СПРАВОЧНИК

ХИМИКА
ВТОРОЕ ИЗДАНИЕ
ПЕРЕРАБОТАННОЕ И ДОПОЛНЕННОЕ
ТОМ ТРЕТИЙ
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И КИНЕТИКА

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ
ИЗДАТЕЛЬСТВО „ХИМИЯ"

МОСКВА • 1965 • ЛЕНИНГРАД

УДК 54/083

Никол 64
Третий том справочника содержит сведения

о физико-химических свойствах сложных систем

(растворов, сплавов), химическом равновесии,

кинетике и диффузии, электродных процессах.
Справочник предназначен для химиков всех

специальностей — сотрудников научно-исследова¬

тельских институтов и лабораторий, инженерно-

технических работников химической и других

отраслей промышленности, преподавателей и

учащихся вузов и техникумов.
РЕДАКЦИОННАЯ КОЛЛЕГИЯ
Чл.-корр. АН СССР Б. П. НИКОЛЬСКИЙ — главный редактор,
О. Н. ГРИ ГОРОВ, М. Е. ПОЗИН, Б. А. ПОРАЙ-КОШИЦ,
В, А. РАБИНОВИЧ (зам. главного редактора), Ф. Ю. РАЧИНСКИЙ,

П. Г, РОМАНКОВ, Д. А. ФРИДРИХСБЕРГ
К ЧИТАТЕЛЮ
Издательство просит присылать Ваши замечания

и отзывы об этой книге по адресам:
Москва, Новая площадь, 10, подъезд 11, Издательство «Химия».

Ленинград, Невский пр., 28, Издательство «Химия»,

Ленинградское отделение

6V ss
ОТ ИЗДАТЕЛЬСТВА
Работники химической науки и промышленности, широко пользующиеся на¬

стоящим справочником, высказали пожелания о значительном расширении спра¬

вочных сведений по ряду разделов химии и химической технологии. В связи

с этим редколлегия и издательство приняли решение увеличить объем вто¬

рого издания «Справочника химика».
Кроме I—III томов, предполагается издать еще три тома со следующим

примерным распределением материала:
Т. IV — аналитическая'химия, спектральный анализ, показатели преломле¬

ния жидкостей, оптическая активность органических соединений.
Т. V—процессы и аппараты химической технологии, характеристика сырья

и продуктов производства неорганической технологии.
Т. VI — характеристика сырья и продуктов производства органической тех¬

нологии, техника безопасности и промышленная санитария.

РЕДАКТОРЫ РАЗДЕЛОВ «СПРАВОЧНИКА ХИМИКА»
Докт. хим. наук О. Н. Григоров (физические свойства важнейших веществ,
электродные процессы)
Канд. хим. наук А. И. Заславский (структура кристаллических тел)
Проф. Ю. В. Морачевский, каид. хим. наук Ф. Ю. Рачииский (аналитическая

химия)
Докт. техн. наук М. Е. Позии (неорганическая технология)
Докт. хим. наук Б. А. Порай-Кошиц (органическая химия)
Канд. физ.-мат. наук А. М. Протасов (математика)
Канд. хим. наук В. А. Рабинович (общие сведения, гомогенное равновесие, свой¬

ства растворов)
Канд. хим. иаук Ф. Ю. Рачииский (неорганическая химия)
Чл.-корр. АН СССР П. Г. Романков (процессы и аппараты, коррозиоииостойкие
материалы)
Канд. хим. наук Д. А. Фридрихсберг (гетерогенное равновесие, химические спра¬

вочники и периодические издания)

ТОМ HI

СОДЕРЖАНИЕ

Гомогенное химическое равновесие
Химическое равновесие в газовой фазе	19
Констаиты диссоциации двухатомных молекул	23
Константы равновесия реакций между неорганическими соединениями	38
Константы равновесия реакций с участием органических соединений	54
Орто-пара-равиовесия		67
Констаиты равновесия реакций изотопного обмена	68
Ионные равновесия в газовой фазе	73
Химическое равновесие в жидкой фазе	77
Константы диссоциации кислот и оснований 	 77
Константы диссоциации неорганических кислот и оснований в водных
растворах	-	78
Константы диссоциации органических кислот и оснований в водных
растворах	82
Температурная зависимость коистаит диссоциации некоторых кислот
в водных растворах	106
Интервалы значений рКа для органических соединений различных
классов в водных растворах	108
Константа диссоциации воды при различных температурах	109
Влияние давления на диссоциацию воды	109
Константы диссоциации кислот в смешанных растворителях	109
Константы диссоциации кислот в неводиых растворителях	113
Константы диссоциации оснований в неводных растворителях . . . .115
Значения рК для солей в неводных растворителях	116
Функции кислотности для растворов кислот	П7
Константы нестойкости комплексных соединений	119
Константы нестойкости комплексов с неорганическими аддендами . . 124

Константы нестойкости комплексов с органическими аддендами .... 144
Комплексы с аминами .-	144
Комплексы с анионами органических кислот	150
Комплексы с аминокислотами	157
Комплексы с дикетонами и альдегидами 	163
Комплексы с другими органическими аддендами	166
Буферные растворы 		168
Образцовые буферные растворы	168
Буферные растворы различного состава	169
pH буферных растворов систем бура — соляная кислота и бура —
едкий иатр			175
pH растворов двуокиси углерода в воде	175
pH некоторых растворов при 25° С . . . :	176

Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры

замерзания и кипения растворов, давление пара и состав

равновесных фаз, давление диссоциации)
Равновесие жидкость — твердое	179
Растворимость неорганических соединений в воде и температуры замер¬

зания водных растворов	180
Растворимость неорганических соединений в воде. Двойные системы 180
Растворимость неорганических соединений в тяжелой воде	228
Сравнение растворимости некоторых солей в воде и тяжелой воде . . 228

Произведения растворимости труднорастворимых в воде соединений 229

Растворимость неорганических соединений в воде. Тройные и много¬

компонентные системы 	235
Понижение температуры замерзания водных растворов неорганиче¬

ских и некоторых органических соединений 		279
Растворимость неорганических соединений в неводных и смешанных рас¬

творителях 	289
Растворимость неорганических соединений в перекиси водорода . . . 289
Растворимость неорганических соединений в двуокиси серы	289
Растворимость металлов и неорганических соединений в аммиаке . . 290

Растворимость неорганических соединений в метиловом спирте .... 291

Растворимость неорганических соединений в смешанном растворителе
метиловый спирт — вода 	294
Растворимость неорганических соединений в этиловом спирте .... 294

Растворимость неорганических соединений в смешанном растворителе
этиловый спирт — вода 	297
Растворимость неорганических соединений в глицерине	301
Растворимость неорганических соединений в ацетоне	301
Растворимость неорганических соединений в пиридине 	302
Растворимость иода в неводных и смешанных растворителях .... 303

Растворимость серы (ромбической) в органических растворителях. . 304

Растворимость фосфора (белого) в различных растворителях .... 305
Растворимость воды в галогензамещенных углеводородах	305
Растворимость органических соединений			306
Растворимость органических соединений в воде	306
Растворимость органических соединений в глицерине	311
Растворимость тростникового сахара в водных растворах солей . . .311

Растворимость тростникового сахара в водных растворах этилового
спирта 	 312
Равновесия в расплавах 	 313
Равновесие газ — жидкость			316
Растворимость газов в воде	316
Растворимость газов в воде при различных температурах	316
Растворимость азота в воде при различных давлениях и темпера¬

турах 		316
Растворимость водорода в воде при различных давлениях и темпера¬

турах 	318
Растворимость двуокиси углерода в воде при различных давлениях и
температурах . ,	•	318
Растворимость аммиака в воде при различных давлениях и темпера-
. . . . . . . . . о!У
турах
Растворимость газов в различных жидкостях
319
Растворимость газов в водных растворах неорганических веществ . . 319
6

растворимость газов в концентрированных растворах хлористого на¬

трия 	321
Растворимость сернистого газа в растворах серной кислоты и в оле¬

уме 	321
растворимость хлористого водорода в концентрированных растворах
серной кислоты 	 322
Растворимость газов в органических жидкостях	322
Растворимость газов в сжиженных газах	 323
Взаимная растворимость сжиженных газов и состав равновесных фаз 324

Растворимость твердых веществ, являющихся при нормальных усло¬

виях газами, в жидком кислороде и азоте	332
Давление паров над растворами	333
Давление паров над растворами неорганических кислот	333
Общее давление паров над водными растворами серной кислоты . . 333
Давление паров серного ангидрида над олеумом	334
Парциальные давления H2S04 и Н20 над концентрированными вод¬

ными растворами серной кислоты 	 335
Парциальные давления Н20 и S02 над водными растворами двуокиси
серы 	336
Парциальные давления НС1 и Н20 над водными растворами хлори¬

стого водорода			337
Парциальные давления НВгиН2Онад водными растворами бромистого
водорода 		339
Давление паров над водными растворами бромистого водорода при
54,83° С	339
Парциальные давления HF и Н20 над водными растворами фтори¬

стою водорода 			339
Парциальные давления HNO3 и Н20 над водными растворами азотной
кислоты 	 	340
Общее давление паров над растворами окислов азота в безводной
азотной кислоте 	 340
Давление паров над водными растворами щелочей	341
Давление паров воды над растворами едкого натра	341
Давление паров воды над насыщенными растворами едкого натра . . 342
Давление паров воды над растворами едкого кали	342
Давление паров воды над насыщенными растворами едкого
кали 	343
Общее давление паров над растворами аммиака		 . 344
Парциальные давления NH3 и НгО над растворами аммиака .... 344
Давление паров над'водными растворами солей	345
Давление паров воды над растворами солей	345
Давление паров воды над насыщенными растворами солей	347
Понижение давления пара над водными растворами неорганических
соединений 	 348
Давление паров над водными растворами органических соединений . . 350

Парциальные давления паров воды и спирта над растворами
спиртов 	 350
Парциальные давления СН3СООН, (СН3СООН)2 и Н20 иад раство¬

рами уксусной кислоты 	 351
Давление паров воды над растворами тростникового сахара . » . . . 351
Состав пара и температуры кипения растворов	352
Температуры кипения растворов серной кислоты 	 352
Состав пара водных растворов бромистого водорода	352
Температура кипения олеума 	 353
Температуры кипения и состав пара водных растворов фтористого
водорода 	 353
Температуры кипения водных растворов НС1, НВг и HN03	353
Температуры кипения и состав пара водных растворов азотной кис¬

лоты 	'	353

Температуры кипения двойной системы H2S04—HNO3	353
Состав пара водных растворов аммиака	354
Температуры кипения водных растворов солей 	 354
Концентрации водных растворов электролитов, отвечающие заданным
температурам кипения 			■	356
Повышение температуры кипения водных растворов неорганических
и некоторых органических соединений 	357
Температуры кипения и состав пара некоторых двойных систем . . . 362
Азеотропные растворы 	 	367
Двухкомпонентные азеотропные растворы, содержащие воду	367
Двухкомпонентные азеотропные растворы, ие содержащие воды . . 374
Трехкомпонентные азеотропные растворы 	452
Четырехкомпонентные азеотропные растворы	458
Равновесие твердое — газ	459
Давление диссоциации окислов металлов . 	459
Давление диссоциации сульфидов металлов . 		 460
Давление диссоциации фосфидов металлов	 462
Давление диссоциации гидридов металлов 	 463
Давление диссоциации карбонатов	463
Давление диссоциации некоторых солей 	463
Равновесие жидкость — жидкость	 465
Взаимная растворимость жидкостей	465
Коэффициенты распределения веществ между жидкими фазами . . . 474
Криоскопические и эбуллиоскопические констаиты 	 485
Криоскопнчеекие константы	•	485
Эбуллиоскопические константы : 	 489
Свойства гомогенных жидких растворов
Таблица пересчета концентраций	493
Плотность растворов 	 496
Плотность растворов неорганических соединений и солей органических
кислот		4SJ6
Плотность растворов органических соединений	 551
Коэффициенты активности	58Э
Средние коэффициенты активности электролитов в водных растворах при
25° С 	580
Коэффициенты активности в разбавленных растворах	 580
Коэффициенты активности в интервале концентраций 0,1 </я <6. .581

Коэффициенты активности в концентрированных растворах .... 592

Коэффициенты активности серной кислоты в концентрированных рас¬

творах . . . . 		592
Средние коэффициенты активности электролитов в водных растворах при

различных температурах		 593
8

Коэффициенты активности фтористоводородной кислоты	593
Коэффициенты активности хлористоводородной (соляной) кислоты . . 593
Коэффициенты активности бромистоводородиой кислоты 	593
Коэффициенты активности серной кислоты	594
Коэффициенты активности едкого натра	595
Коэффициенты активности едкого кали	595
Коэффициенты активности хлористого натрия	 596 -
Коэффициенты активности бромистого натрия	596
Коэффициенты активности хлористого калия	596
Коэффициенты активности бромистого калия	597
Коэффициенты активности хлористого бария	597
Коэффициенты активности хлористого цинка	597
Коэффициенты активности йодистого цинка	597
Коэффициенты активности хлористого кадмия	597
Коэффициенты активности бромистого кадмия	597
Коэффициенты активности иодистого кадмия	598
Коэффициенты активности углекислого натрия	598
Активность воды в растворах электролитов при 25° С	599
Активность воды в растворах солей	599
Активность воды в насыщенных растворах солей	600
Активность воды в растворах серной кислоты	600
Средние коэффициенты активности галогеноводородных кислот в раство¬

рах галогенндов 	 601
Коэффициенты активности хлористоводородной кислоты-	601
Коэффициенты активности бромистоводородной кислоты 	603
Средние коэффициенты активности электролитов в неводных и смешанных
растворителях 				 604
Коэффициенты активности хлористого водорода в смешанных раство¬

рителях 	 604
Коэффициенты активиости хлористого водорода в муравьиной кислоте 607
Коэффициенты активности хлористого водорода в спиртах	608
Коэффициенты- активности -хлористого водорода и серной кислоты
в уксусной кислоте	608
Коэффициенты активности солей в метиловом спирте	609
Коэффициенты активности солей в этиловом спирте	609
Коэффициенты активности иодистого натрия в бутиловом спирте . . . 609

Коэффициенты активности хлористого лития в изоамиловом спирте . 610
Коэффициенты активности солей в формамиде	 ... 610
Коэффициенты активности тиоцианата тетраизоамиламмония в бен¬

золе 	610
Коэффициенты активности солей в смешанных неводных растворите¬

лях 	611
Энергетические свойства растворов	612
Изменение энтальпии при образовании водных растворов	612
Изменение энтальпии при образовании водных растворов неоргани¬

ческих веществ и солей органических кислот	612
Изменение энтальпии при образовании водных растворов аммиака 634

Изменение энтальпии при образовании водных растворов хлористого
водорода 	 634
Изменение энтальпии при образовании водных растворов органиче¬

ских веществ	'. 634
Теплоемкость водных растворов	637
Теплоемкость водных растворов некоторых неорганических и органи¬

ческих веществ	■	*	637
9

Теплоемкость водных растворов азотной кислоты
Теплоемкость и энтальпия растворов серной кислоты и олеума ...

Теплоемкость водных растворов некоторых органических веществ при

комнатной температуре	.641
Теплопроводность растворов			642
Коэффициенты теплопроводности водных растворов солей	642
Коэффициенты теплопроводности водных растворов кислот	645
Коэффициенты теплопроводности водных растворов оснований . . . 647

Коэффициенты теплопроводности водных растворов органических
жидкостей 	647
Коэффициенты теплопроводности растворов в метиловом спирте . . . 651

Коэффициенты теплопроводности растворов в этиловом спирте .... 652

Коэффициенты теплопроводности растворов в изоамиловом спирте . . 654
Коэффициенты теплопроводности растворов в ацетоне	654
Коэффициенты теплопроводности растворов в бензоле	655
Коэффициенты теплопроводности растворов, образованных двумя ор¬

ганическими компонентами 	655
Электропроводность растворов и числа переноса .
Электропроводность водных растворов 	 657
Электропроводность стандартных растворов 	 657
Электропроводность концентрированных растворов электролитов . . . 658

Электропроводность разбавленных растворов солей при 18° С. . . .664

Электропроводность разбавленных растворов солей и неорганических
кислот при 25° С	664
Электропроводность кислот и оснований 	 665
Электропроводность растворов солей редкоземельных элементов . . 667

Электропроводность насыщенных растворов труднорастворимых элек¬

тролитов 	669
Электропроводность растворов органических кислот 	 669
Электропроводность растворов органических оснований	671
Электропроводность неводных растворов	672
Электропроводность растворов в бензоле 	 672
Электропроводность растворов в спиртах	673
Электропроводность растворов хлористого водорода в спиртах .... 678
Электропроводность растворов в ацетоне	679
Электропроводность растворов в метилэтилкетоне	680
Электропроводность растворов в ацетофеноне 	 681
Электропроводность растворов в муравьиной кислоте 	 681
Электропроводность растворов в уксусной кислоте	'бвЗ
Электропроводность растворов в хлоруксусной кислоте 	 687
Электропроводность растворов в пиридине	687
Электропроводность растворов в нитрометане	689
Электропроводность растворов в нитробензоле 	 690
Электропроводность растворов во фтористом водороде	691
Электропроводность растворов в хлористом водороде 	 692
Электропроводность растворов в бромистом водороде	694
Электропроводность растворов в цианистом водороде	695
Электропроводность растворов в серной кислоте	697
Электропроводность растворов в' двуокиси серы 	699
Электропроводность растворов в аммиаке	700
Удельная электропроводность двойных твердых или расплавленных со¬

левых систем	705
10

Эквивалентная электропроводность ионов в растворах
Эквивалентная электропроводность ионов в водных растворах . . .

Предельная эквивалентная электропроводность ионов в водных рас¬

творах при 25° С
Предельная эквивалентная электропроводность ионов в водных рас¬

творах при различных температурах
Предельная эквивалентная электропроводность ионов в органических
растворителях
Числа переноса ч
Числа переноса анионов в водных растворах
Числа переноса катионов в водных растворах
Предельные числа переноса катионов редкоземельных элементов в

водных растворах
Вязкость растворов
Динамическая вязкость водных растворов неорганических соединений

Относительная вязкость водных растворов неорганических соединений
Относительная вязкость растворов хлористого натрия
Относительная вязкость морской воды
Динамическая вязкость водных растворов органических соединений
Поверхностное натяжение растворов
Поверхностное натяжение водных растворов неорганических соедине¬

нии
Поверхностное натяжение водных растворов органических соедине¬

ний
Поверхностное натяжение водных растворов этилового спирта. . .

Поверхностное натяжение водных растворов некоторых поверхностно¬

активных веществ
Показатели преломления растворов
Показатели преломления водных растворов кислот, солей и оснований

Показатели преломления водных растворов метилового спирта. . .

Показатели преломления водных растворов этилового спирта . . . ,

Показатели преломления водных растворов пропилового и изопропи¬

лового спиртов
Показатели преломления водных растворов глицерина
Показатели преломления водных растворов этиленгликоля
Показатели преломления водных растворов сахарозы
Поправки на температуру для рефрактометрического анализа вод¬

ных растворов сахарозы
Константы Кп для определения состава двойных углеводородных сме¬

сей по показателю преломления
Показатели преломления двойных смесей, применяемых для опреде¬

ления эффективности ректификационных колонн
Электродные процессы
Значения коэффициента 2,3026 RT/F
Электродные процессы в растворах
Стандартные электродные потенциалы в водной среде
Электродные потенциалы и pH гндратообразования в системах эле¬

мент— вода (диаграммы Пурбе)
709
709
709
711
712
713
713

714-
714
715
715
719
720

720

720
726
726
727

729
729
731
731
731
732
732
732
733
733
734
735
736
739
740

.740
755
11

Стандартные электродные потенциалы в неводиых средах	826
Вспомогательные электроды и электроды для измерения pH .... . 826
Нормальные элементы 	831
Перенапряжение выделения водорода	831
Потенциалы нулевого заряда металлов	832
Потенциалы нулевого заряда металлов восьмой группы периодической
системы элементов 	832
Потенциалы нулевого заряда амальгам металлов	'. . . 833
Стандартные токи обмена металлов 	 833
Дифференциальная емкость двойного электрического слоя на ртути . . 833
Электродные процессы в расплавах	 834
Стандартные электродвижущие силы гальванических цепей с твердыми
или расплавленными хлоридами металлов '	834
Электродные потенциалы металлов в расплаве КС1—NaCl	838
Электродные потенциалы металлов в эвтектическом расплаве LiCl—
КС1	838
Электродные потенциалы металлов в расплавах индивидуальных га-

логеиидов металлов 	 839
Химическая кинетика и диффузия
Кинетика химических реакций	_	843
848
Гомогенные реакции
Кинетические характеристики гомогенных химических реакций .
Кинетические констаиты крекинга углеводородов
Гетерогенные реакции
Констаиты скорости окисления металлов
Кинетические константы процессов окисления металлов кислородом 878

Кинетические констаиты некоторых гетерогенных каталитических ре¬

акций 	878
Цепные реакции и воспламеняемость	879
Максимальные температуры пламени при горении различных газов
в смеси с воздухом и кислородом	879
Максимальная скорость распространения пламени в смесях горючих
газов с воздухом и кислородом	879
Границы воспламенения и скорость распространения пламени в газо¬

вых смесях 	 880
Реакции изотопного обмена		 . . 882
Кинетика реакций изотопного обмена в гомогенной среде ...... 882
Кинетика реакций изотопного обмена в гетерогенной среде ...... 898
Диффузия . . . 		906
Диффузия в газах	906
Самодиффузия и взаимная диффузия в газах	907
Коэффициенты самодиффузии газов	907
Коэффициенты взаимной диффузии в газах и парах	910
Зависимость коэффициента диффузии от давления	920
Диффузия паров металлов	920
Диффузия в жидкостях		921
Диффузия в расплавленных металлах	921
Диффузия в амальгамах	921
Диффузия в расплавленных солях	922
12

Диффузия в .водных растворах	923
Диффузия в неводных растворителях	926
Взаимная диффузия в жидких двухкомпоиентных органических си¬

стемах 	926
Диффузия в твердых телах	927
Диффузия в металлах и сплавах	927
Констаиты диффузионного уравнения для диффузии в металлах и
сплавах 	 		 		929
Концентрационная зависимость констант Do и Q для диффузии ме¬

таллов в меди	932
Констаиты диффузионного уравнения для диффузии металлов в солях 932
Диффузия ионов в кристаллах	932
Константы диффузионного уравнения для диффузии иоиов в кристал¬

лах 	933
Взаимная диффузия твердых солей	934
Самодиффузия в твердом водороде	934
Константы диффузионного уравнения для диффузии газов в твердых

телах	934
Реакционная способность органических соединений	935
Основные реакционные серии	938
Структурные единицы Z в соединениях типа X—Z—Y	952
Индукционные постоянные а* Тафта	954
Стерические постоянные заместителей	956
Постоянные заместителей для замещенных фенилов	958
Значения а для дифенила, нафталина, пиридина и хинолииа .... 964

Постоянные заместителей аф для фосфорорганических соединений
(постоянные Кабачника) 	965
Постоянные реакционных серий в корреляционных уравнениях .... 966
Перекрестная корреляция	994
Корреляция потенциалов полуволн полярографического восстановле¬

ния 	995
Корреляция реакционной способности полимерных радикалов.... 999
Предметный указатель
1000

КРАТКОЕ СОДЕРЖАНИЕ ОСТАЛЬНЫХ ТОМОВ

«СПРАВОЧНИКА ХИМИКА»
ТОМ I
Общие сведения
Атомные веса и распространенность элементов

Универсальные физические константы

Единицы измерения физических величин

Соотношения между единицами измерения величин

Измерение температуры и давления

Математические таблицы и формулы
Важнейшие химические справочники и периодические издания
Строение вещества и структура кристаллов

Строение вещества

Структура кристаллических тел
Физические свойства важнейших веществ
Плотность и сжимаемость жидкостей и газов

Термическое расширение твердых тел, жидкостей и газов

Равновесные температуры и давления (гетерогенные равновесия)

Критические величины и константы Ван-дер-Ваальса

Энергетические свойства важнейших веществ

Т еплопроводность
Электропроводность и числа переноса

Диэлектрическая проницаемость

Дипольные моменты

Вязкость
Поверхностное натяжение
Показатели преломления химических соединений

Краткие сведения по лабораторной технике

Предметный указатель
ТОМ II
Свойства неорганических соединений
Основы классификации и номенклатуры органических соединений

Свойства органических соединений

14

ТОМ IV
Аналитическая химия
Спектральный анализ
Показатели преломления жидкостей
Оптическая активность органических соединений
ТОМ V
Процессы и аппараты химической технологии

Характеристика сырья и продуктов производства неорганической
ТОМ VI
%
Характеристика сырья и продуктов производства органической

Техника безопасности и промышленная санитария
технологии
технологии

В СОСТАВЛЕНИИ ТРЕТЬЕГО ТОМА ПРИНИМАЛИ УЧАСТИЕ:
Научный сотрудник Н. А. Абрамова

Канд. техн. наук Г. В. Бельченко

Научный сотрудник В. В. Б е р е и б л и т

Канд. хим. иаук В. П. Васильев

Докт. хим. наук Д. П. Д о б ы ч и н

Докт. хим. наук Б. В. Иоффе

Научный сотрудник Ю. Л. Каминский
Канд.
хим.
наук И.
Ф.
Карпова
Докт.
хим.
наук Б.
А.
Копылев
Канд.
хим.
наук Н.
В.
Лутугииа
Каид.
хим.
наук Е.
А.
Матерова
Канд.
хим.
наук. Ал. Г. Морачевский
Канд.
хим.
наук Ан. Г. Морачевский
Каид.
хим.
иаук А.
Э.
Н и к е р о в
Канд.
хим.
иаук В.
А.
Пальм
Канд.
хим. наук В. А. Рабинович
Канд.
хим.
наук П.
Н.
Соколов
Каид.
хим.
наук Д.
А.
Фридрихсберг
Научный сотрудник Е. Н. Ц ы г и р
Канд. хим. иаук Г. А. Шагитсултанова
Докт. хим. наук А. М. Ш к о д и н
Действ, член АН УССР К- Б. Я ц и м и р с к и й

ГОМОГЕННОЕ ХИМИЧЕСКОЕ

РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ
Значения величин, приводимые в настоящем разделе, рассчитаны, в основном, по спектро¬

скопическим данным. Таблицы, составленные {на основании прямых экспериментальных опреде¬

лений констант равновесия, снабжены соответствующим примечанием.
Обширная сводка данных по константам равновесия реакций в газовой фазе содержится

в справочнике „Термодинамические свойства индивидуальных веществ", Изд. АН СССР, 1962, а

также в монографии И. Z е I з е, Thermodynamlk, Bd. Ill, 1. HSlfte (Tabellen), Leipzig, 1954;

2. Halfte (Graflsche Darstellungen u. Llteratur), Leipzig, 1957.
Условные обозначения
Кp—константа равновесия реакции, выраженная через парциальные давления ре¬

агирующих веществ. Для реакции яА-f eB-J- ...	... вели¬
чина Кр определяется выражением: К^
я в
РкРъ
Ml П

рмрN ••
Р —Общее давление (в атм).
Pq и т* д. — парциальные давления соответствующих веществ (в атм).
а—доля исходных веществ, претерпевших превращение, выражаемое уравнением

соответствующей реакции; при этом предполагается, что в начальном состоя¬

нии в системе имелись (в количествах, соответствующих стехиометрическим

соотношениям) только исходные вещества, т. е. вещества, представленные

в левой части уравнения реакции. В частном случае реакций диссоциации ве¬

личина а выражает степень диссоциации.
Р — доля исходных веществ, не претерпевших превращения, выражаемого урав¬

нением соответствующей реакции, т. е. (5*=1—а.
В случае реакций, протекающих с изменением объема, приведенные в таблицах значения а

(или р) относятся к давлению 1 атм (если не указано другое давление).
Указатель реакций
Реакции расположены в алфавитном порядке химических формул веществ, находящихся

в левой части уравнения; при этом дейтерий (D) и тритий (T) включены в общий алфавит. Орга¬

нические соединения расположены по суммарным формулам в порядке возрастания числа атомов

углерода в молекуле, а при одинаковом числе атомов углерода —в порядке возрастания числа

атомов водорода.
Реакция
№
таблицы
Реакция
№
таблицы
А|С13^>А1 + ЗС1
46
В2О3 ^ 2В4-ЗО
44
AlF3^AI + 3F
46
Ва Ва + 4-г—
76
ain ^ ai+n
20
ВаО Ва -f О
19
BCls^B + 3Cl
46
BeCl2 Be + 20
45
BF3^B + 3F
46
BeF2 Be-l-2F
45
Вк В -f N
20
BeN Be -f N
20
2*
19

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ
Продолжение
Реакция
№
таблицы
Реакция
м
таблицы
ВеО^Ве + О
19
с2н6о с2н4о+Н2
66
Вг~ Вг + е-
77
2С2НдО С 4Hg + 2Н20 + Н2
55
Вг2 ^ 2Вг
6
ЗС3Н4^С9Н12 '
60
ВгС1^Вг + С1
7
■ С3Н8 С3Н 4 + Н2
54
BrF^Br + F
7
С3Н6 + С6Н6^С9Н12
62
СВг,^С+4Вг
43
С3Н8^СН4 + С2Н4
49
CCl,^ С+4С1
43
С3Н8^С3Н6 + Н2
43
CF4^C + 4F
43
2С8Н8^С4Н,о + С2Нв
53
CO^C + O
16
2С8Н8 <- С5Н12 + СН4
53
CO^CO++<?“
79
2C3H8^tC6H14 + H2
52
С0 + СН40^С2Н402
65
2C4Hg <— С6н6 + С2Н4 + Н2
55
co+h2^ch2o
64
С4Н6+С2Н4^С6Н6 + 2Н2
55
CO + 2H2 CH4 + 1/2O2
47
С4Н8^?2С2Н4
56
CO + 3H2 CH4 + h2o
47
С4Н8^С4Н6 + Н2
54
2С0 + 2Н2^?СН4 + С02
47
С4н10?с(н10*
58
3CO + 2HaO ^ CH4O + 2C0j
65
С4Н|о<^ сн4 + с8нв
49
C02 <- CO+ V2O2
26
С4Ню <— 2С2Н4 + Н2
50
co2+H2 •<— CO -f h2o
27
С4Н i о <— С2н6 + С2Н4
49
COa + 3H2 CH4o + H2o
65
С,н10 С4Н6 + Н2
48
CS2 ^ C + 2S
41
2С4Ню <— С8н18+ Н2
52
сн2о+н2^сн4о
64
С5Н10 С6Н8 + Н2
54
2CH,^C2H2 + 3H2
51
СйНи СБН|2 *
58
2CH4 ^ С2Нб + Н2
52
С5Н12? СБН,о+Н2
48
CH4 + CO C2H402
65
С6Н6 + ЗН2 <— С6Н12
55
3C2H2 С6н6
60
С6Н6 + С2Н4 <- С8н10
62
C2H2 + C2H4 <— c4He
55
С6Н6+С3Н6 ^ СдН12
62
C2H4 C2H2 + H2
54
С6Н6 + СПН2П ^ Сп+6Н2п+в
62
2C2H4 С 4H6 4-H2
55
С6Н9ОэВг CgHgOjBr **
67
C2H4 + C2H2<^ C4H6
55
свн9о8С1 ^ ceH9o8ci **
67
C2H4 + c2h4o <— c4H6 + H2o
55
СвН,0О3 С8Ню03 **
67
C2H4 + С4Нб <— CgHg + 2H2
55
СвН12 ЗС2Н4
55
C2H4+C6H6 C8H,o
62
С6Н12 2C3Hg
57
с2н4о+с2н4 с4н6+н2о
55
С6Н,2 <- C4Hg + C2H2 + 2H2
55
С2Н402 + 2Н2 ^ 2СН40
65
С6Н,2 С4Н6 + С2Н4 + Н2
55
С2Н8 ^ С2Н2 + 2Н2
51
Сб^12<— С4Н6 + С2Н6
55
С2Н6<^ С2Н4 + Н2
48
С-бНи 3/2С4Н6 + 3/2Н2
55
2C2Hg <- С3Н8 + СН4
53
С6Н14 <— 2С8Н8 + Н2
50
2С2Не <— С4Н,о + Н2
52
СбН)4 С3н8 + с8нв
49
*	Реакция изомеризации.
** Кето-енольное равновесие.
20

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ
Продолжение
Реакция
M
таблицы
Реакция
H
таблицы
СбН|4 CgHj + 4Hj *
59, 61
Н^Н + +<Г
74
С6Н14 C6Hi2+ н2
48
Л-Н2 ■< O-H2
68
С7Н,в С7Н8 + 4Н2
59
H2^2H
I, 2,3
С„Н,0 свн,о*
63
h2+co^ ch2o
64
С8Н,6 2С4Н8
57
2H2 + CO <- CH4 + l/202
47
CBHi8 2С4Н84-Н2
50
2H24 2CO^CH4 + COj
47
CjHis чн С8Н10 + 4Н2
59
зн2+со^сн4+н2о
47
С9Н20 ? С9Н12+4Н2
59
H2 + CO2 CO + H2O
27
СюНго ? 2СеН10
57
ЗН2 + СО2 сн4о + н2о
65
СПН2П+С6Н6 <- СП + 6Н2л+6
62
h2+ch2o^?ch4o
64
С„Н2„+2 5? СЛН2„-6 + 4Н2
59
2H2 + C2H402 2CH40
63
Са <> Са++е
76
3H2 + CgHg ^ C6H12
55
СаО <- Са + О
19
H2 + D2^2HD
69
СГ С1+е—
77
H2 + DT^ HD + HT
69
CI2 2С1
6
h+hd^h2+d
69
C1F <* C1 + F
7
®/2^2 + V2N2 ^ NH3
28, 29, 30
Cs^Cs+ + e"
75
h2+t2^:2ht
69
0-D2 ч— fi'Dj
68
H2 + TBr^?HT+HBr
72
D2 <— 2D
4
H2 + 2TBr 2HBr + T2
72
d+hd^d2+h
69
H2 + TC1^HT + HC1
72
D2 + Н2 2HD
69
H2 + 2TCl^2HCl + T2
72
D2 -I- H2O d2o -4- H2
70
H2+TF^HT+HF
72
d2+ hod^?d2o + hd
70
H2 + 2TF^?2HF + T2
72
d2+ht;£hd+dt
69
H2 + TJ ^ HT + HJ
72
D2+T24^ 2DT
69
H2 + 2TJ^2HJ + T2
72
DBr^D + Br
10
HBr^H + Br
8
DCl^D + Cl
10
HBr ^ */2^2 + 1 /2^г2
9
DF^D + F
10
HBr + TJ TBr + HJ
71
DJ ^?D+J
10
HCl^H + Cl
8
D20 ^ 2D + О
24
HCI V2H24- V2C12
9
d2o+dt^:dot+d2
70
HCl + TBr^TCl + HBr
71
D20 + H20^2H0D
70
HCl + TJ^TCl + HJ
71
D20 + T20^2D0T
70
HD^H + D
4
D202^?2D + 20
25
HD + D^D2 + H
69
dot+t2^t2o+dt
70
hd+h^h2+d
69
DT^D + T
4
HD + H20 ^ HOD + H2
70
DT+D2O^DOT + D2
70
HD + T2^?HT+DT
69
DT4H2 HD + HT

F_^F + ^“
Fj^2F
69
77
HF H + F

HF V2H2+V2^2
8
9
6
HF + TBr^TF + HBr
71
* Реакция изомеризации.
21

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ
Продолжение
Реакция
M
таблицы
Реакция
№
таблицы
HF + TC1 TF + HC1
71
Mg^Mg+4-е-
76
HF + TJ ^ TF + HJ
71
MgCl2^Mg + 2Cl
45
HJ^H+J
8
MgF2<^Mg4-2F
45
HJ 1 /2^2 + */2^2
9
MgN Mg 4-К
20
Н20^?2Н + 0
24
MgO Mg 4-0
19
Н20 ^ Н2 4- V2O2
22, 23
N^N + 4-е”
74
Н20 ОН + V2H2
22, 23
N2^N + 4-e-
74
2Н20 + ЗС0^СН,0 + 2С02
65
N2^2M
1
Н20 + d2 ^ d2o + h2
70
V2^2 + 3/2H2 ^ NH3
28,29,30
H20 + D20^2H0D
70
V2N2 4- V2O2 <> NO
33
Н20 + HD ^ HOD + Н2
70
N2 4" V2O2 N20
34
н2о+нт^ нот+н2
70
NH3^N4-3H
32
H20 + TBr ^ НОТ+ НВг
73
NH34-3/|02<^ i/2N2 4-3/2H20
31
Н20 + 2ТВг ^ Т20 + 2НВг
73
NH34- 02 */2^2® 4" 3/2H20
31
h2o+tci^hot+hci
73
NH3 4- 6/402 ^N04- 3/2H20
31
Н20 + 2ТС1 ^ Т20 + 2НС1
73
NH3 4- V,02 ^ N02 4- 3/2H20
31
h2o+tf^hot+hf
73
NH3 4- 202 HN03 4- H20
31
Н20 + 2TF ^ Т20 + 2HF
73
N2H4^2N4-4H
32
H20 + TJ ^?HOT + HJ
73
NO^NO+4-e"
79
H20+2TJ^?T20 + 2HJ
73
NO^N4-0
14
Н20+Т2О^2НОТ
70
N20^2N4-0
34
Н202 ^ 2Н + 20
25
N02^N4-20
35
HOD + D2 ^ D20 + HD
70
N02 1/2N24-02
35
нот+т2^т2о+нт
70
N02 ^ N04- Vs®2
35
H2S^t 2H + S
37
Na <- Na+ +e~
75 *
H2S ^ H2+ V2S2
37
NaCI ^Na 4-Cl
18
HT^H+T
4
NaF ^ Na 4- F
17
HT+D2^HD + DT
69
0^0 + 4-«"
74
HT + H2O^HOT+H2
70
02 C>2 4- e
74
J J 4- e~
77
02 ^ 20
1,5
J2 2J
6
03 30
36
JBr^J + Br
7
V2N2<^NO
33
JCl^J +Cl
7
1 /2О2 4" N 2 ^ N20
34
JF ^J4-F
7
3/«024-NH34^ 1 /2N24 3/2H20
31
К K+ +e~
75
02 4-NH3 ^ i/2N20 + 3/2H20
31
KCl ^ К 4- Cl
18
5/ч024- NH3 ^ N04-3/2H20
31
KF^K + F
17
7/<024-NH3 ^ N024-3/2H20
31
LI ^ Ll + 4- e~
75
2024- NH3 ^ HN03 + H20
31
LlCl^Ll + Cl
18 '
0D^?D4-0
21
L1F LI 4 F
17
0H^H4-0
21
L120 2L14 O
44
ОН^ОН+4-е-
79
22

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ
Продолжение
Реакция
№
таблицы
Реакция
№
таблицы
он ^:он+*
78
2TBr4 H2^?2HBr4-T2
72
от^т+о
21
TBr4HCl^TCl + HBr
71
Р2^2Р
15
t4
TBr 4 HF TF 4- HBr
71
РС13^Р+ЗС1
42
TBt4-H20 HOT + HBr
73
РС15^Р + 5С1
42
2TBr + H20<^ T204- 2HBr
73
PF3^P + 3F
42
TCI ^?T + Cl
11
pf5^:p+5f
42
TC1 + H2 HT + HC1
72
Rb^Rb+ + e"
75
2TC14H2^?2HC14-T2
72
S2^2S
12
TCl + HF ^?TF4-HC1
71
SF2^S + 2F
40
TCI 4-H20 ^ HOT4-HC1
73
SF4^S + 4F
40
2TC14- H20 ^ T20 4-2HC1
73
SF6 S 4 6F
40
TF^?T4F
11
SO ^ s + О
13
TF4-H2^?:HT4-HF
72
S02^ S + 20
38
2TF 4H2<? 2HF 4- T2
72
S02 ^ 02+ V2S2
38
TF + H20 HOT + HF
73
SO3 ^ S 4 30
39
2TF 4- HzO T20 4 2HF
73
SO3 S02 • 1/2O2
39
TJ^?T4-J
11
Sr ^ Sr+ 4 e~
76
TJ4-H2^?HT4-HJ /
72
SrO^Sr + O
19
2TJ 4- H2 2HJ 4 T2
72
/z-T2 <— o-T2
68
TJ4-HBr ^TBr4-HJ
71
T2^2T
4
TJ 4 HCl if TC14-HJ
71
T2 + D2?2DT
69
TJ4HF^?TF4-HJ
71
T24-D0T^?T20-|-DT
70
TJ4-H20^?H0T+HJ
■73
T2 + H£^2HT
69
2TJ 4 H20 ^ T20 + 2HJ
73
T24 HD5?HT4£>T
69
T20^2T4-0
24
T24-H0T:^^:T204 HT
70
T204-D20^2D0T
70
Br^T + Br
11
T204-H20^2H0T
70
TBr + H2^HT + HBr
72
ZfOg Zr 4-20
44
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
В случае реакции типа А2 2А,-
РЛ
4а2
‘/2 Р.
Ynd
Р
+ 4 Р
В случае реакции типа АВ ^ 1 /гА2 *+ 1/2в2:
КР=
АВ
2 (1 — а)
РА, + РВ2
2 К„
в случае реакции типа АВ^?А + В:
“2
Кр=
А В

РАВ
1 — а2
PAB+lf2PA+ll2PB
V кр+р
23

I. Диссоциация водорода, кислорода и азота
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
Z
сч
tl
сч
2
U0
I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I

оооооооооооооооооооооо
	* h*. ^ © —< —
CTi со со 05 О t". СО Ю г-н СЧ т-н 00 СЧ 1C 03 О О т-< Ю ^ Г-н СЧ 05

со со сч о^сп ^0^05 о со^оо_^т-н ic^ic 1> о^т-н oo^rj^cq т-н оо оз. ( \

tC оз" сч" ^ оо" сч" *—«* со со" —Г ^ со ю т-н со т-T со" т-Г оо" ^ 1-? о" О о
со 0JC0OC0rHOOI>r-Hts.t>.^C0CNOOSCTig?C0i0C0^lN»0

?3соао1>.озсососч^'юооазт-<^н|>.©сч'1счт-<©аз<0 1ссчоорсч

CO^CO^^OI^OO'TCO 00 о, 00 05 о СО_ 03, 1*^ со 1C Ок О СЧ 05 СЧ сч ю

о? сч со ю со ^ оо со о оо* ю со" со" сч" о" о? i> ю сч" т-* о сч г!7 ic
т=тТ‘ТТТ‘Т'П,?ТТ7"-ГТ“ 111111
а со
(О " И S - —		 _ 	_ -	_
-«ONU)TnNNNNH«--«--«ffllflMP|
1 I I I 1 I I I I I I I .1 I I I I I I I I I I сч *. «

ООООООООООООООООООООООО ООО
Т-Н т—< т-Н т-Н	т—< т“Н '~~4 1—4 W-4 ~—4 т-Н гИ ^“Ч т-Н т—4 ^Н *-Н т—4 т-Н
1>.с0101^.|>0зс0т-гс001-н05с0с^03000«-нс^0г>0®юс0^н--ню

со ^ о со ^н ю ic со т^гооз ic cn со оз.сч о оо о>л© ю ^ о со. со

cn со сч со" со" оо" т-н т-Г со т-Г tC ^н т-Г оо т-ч .-Г тр со t>" -"юоо'н т-Г со"
СО СО СО сч сч сч
1 I I I I I I I I I I I I I I I I I

оооооооооооооооооо
ННННННННННИНННННгНН
• • * •		 ' * * ‘ 4 • • ОО^ХнЮг-нгчи
юозюсосог-(юр^р5*сч^орсо0т-^соазсоюд} . * .

СЧ СО 1^,СО О 00 СЧ 1^.0 W о СО СОСО СЧ»-^^«СО СЧ 1C 00 СП О ( ( ( )

—Г^-TlOrH со 1> г-Г <*" CN со* со ^ «г |С Т-Г СЧ ю о" о" о" о" о
8
tl
сч
о
к
и
-^юооь.счсооо^©со
О'Ф^^ОтнОЮОЗОО
СЧ О* 00 -HiCN СО CN О t>. СО

^od»ctCcdoiccNoq5
00 Ю СО CN т-н т-4 т-и г-н
“ТТ
I- ]
СО 1C
сч
о
сч
00
о
03
со
1C
со
сч
о со
со «с
со
00
со
05
сч
со
00
00
00
ООО
оос*5
со
со
ю
00
со
со
о
со
1C
ГГ со ■
iT
Т
1
со
1
со
1
сч
1
7
7
о
1-Н
сч
со
^ 1C
NIOIOVVnClH
I II II I II I I I I I I I И I I	сч « * « «
2222222S22222222222 2222222
1С^СЧСООО^р''*,СЧООСОт-<т-нСЧ1ч.^т-<СООООСЧ,,^СОЮт-<т}«оо

СЧт—«СОт-нСЧ^СчООСО Ок^^СЧ	(N ^т-*СЧ ОО^ОО^т-н 1C **
со т-Г г-* t>T со* сч со оо" т-н сч т—Г т-Г t-C сч* ю сч* >-н сч* оГ т-Г ^ со" ю оГ cn т-Г
(О N <Я N СЧ
ММСЧ-«01М(0<01П«<СППСЧМСЧСЧ
I I j I I I I I I I I I I I I I I I

оооооооооооооооооо
			CN ^н со Tt< сч 05 ^Н -ч ^н
СЧ СО со О ^ СО СЧ СЧ со т-н 00 О О СЧ 1C ^Н СО 00 СЧ 05 1C 03 03 ч ^ ^
сч со ^ со ^ ^н оо. ^ i> i> 1> т—^ оо оз. сч 03 о, оо сч. со. оо 05 аз. о^ ( } (

у~4 со" со сч" т-н т-Г оз* сч" 00 сч" т-Г оо" сч" 1>" т-Г* т^Г tC о" о" о" о" о" о"
tl
*г
W5
ООСООЗ-^ОСЧ^ОСОСО
сч 1C т-н о 00 03 —< со Т-н СО		 - —	 --
СЧ ^ со СО ©„ CN ^ СО 1C 1C 00 1C Ъ Ю CN 00 т-ч ©

^^осчсо"^сос?о^орсо1с^со"сосчсч"т-нр
^•9-Г «9 ^^7*? II 1 I I I I I II 1
i*e^ с
1C
05
ю.
О" Т-Г т-^ сч со" Tf rjj* 1C
«СЧ-СЧ^Л^-О
I	I I I I I II I I I I I I I II I I	СЧ « ^ * Ю
ооооооооооооооооооо ооооооо
СЧСООСЧт-нОСОт^Ь-СО^СЧ^т-нсОСОСО^ЮСЧСООЗт^ООСОСО

05 t> 00 т-^СО Т-н 00 СО 0.0£СЧ СО т-н 1ССЧ.’^СО ^tThlC pH о СО	00 05
1C 1-н ^ сч оо ю со сч СО* СЧ т-н сч со сч со'т—Г со сч* СЧ СЧ т-н ^ сч СЧ т—< со
оо"оооооооо<
ОзОООО<
с^ ^ Ю СО 00 с
т—ci—(т-н^нт-нт-нСЧСЧСЧСЧСЧСЧСОСО^^^ССОСООЮО
-Н СЧ
24

2. Диссоциация водорода при Р > 1 атм
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
CN
N
— О) 1>

111

о о о о
t*. «О Ю 1Л ^ « Я Я М м N N
I I I I I I I I I I I I
ооооооооооо
• * ■ • • * ■ • • • * О lO н СО (М

WCSWO-HOOOOWW^StO^ONOCCCOOO

Т-. 00 ^	СЮ О CN 05 О, 00 ОЭ 05 i-н СО СО 05 О)
1-Г СЬ Ы 00 CN ~ оо” CM tC Т-Г i-Г cs tC о" о с? сГ сГ
I I 1 I 1 I I
CN О —I

ю сч

CN CN Ю
ш
о
C*5
CO
N
CM
О
о
О
О
Г-Ч
т—<
Ю
Si
О
CO
I-
a
СП
T—*
CO
о
ч?
щ
00 N 00 О

Ю СО Oi О)
о о" о" сГ с?
*чСО(».<ОиэЮ^-Ч<сОСОсОСЧСЧСЧ
I I I I I I 1 i 1 I 1 I I I

0000000000000°
* 		* ■ * СО 00 т-( w CS 00
[ч0ю1>.^^й00«3^05 00(м^1чг-<с0ф05

1^’“1<о^,11осоюооюо5осч,^<^счт*«г>-а>а5с}

СО СО t>T CN 00 Ю CN-СС CN СО СО СЧ оГ О" О О О* О" О*
1
СО
1
(О
[
43
1
1
m
1
1
СО
I
СО
1
СО
1
с*»
1
см
1
см
1
1
•о
гЧ
1
о
1
о
1
о
т—<
1
о
1
о
т—<
1
о
1
О
1
О
1
О
1
О
1
О
1
О
т-^
ю
о
2?
со
00
о^
05
сч
fe
CN
со
ю
(N
Ю
О)
ю
со
ю
СЧ
СО
о
ю
ю
*-4
со"
t-T
со"
г-н
СО
ю
00
со
-еощщ.й»»яппмии

I I I I I I I I I I I I I

ооооооооооооо
t4" *—I

05 05 С^-
0>
со" со **
1 * 1СООСЧЮСОООСП

O^COOOCOOOIOCM^ N oi 05 О Ol

Ю ^ to 00 H cs io о o' o~ о' о" о cT
\c
0
*4*
8 8 8 8 8

_ CN ^ Ю CO 00 _
'CNCSCSCSCNCSCOco^'tlOtOQOO
25

3. Диссоциация водорода при Р < 1 атм
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
X
CS
п
03 ts (О (О Ю Ч1 -t М М М N IN N
I I I I I I I 1 I I I I I

OOOOOOOOOOOOQ
Г"Н т—< *-Н т—Ц Т—Ц >—4 *—< г—< 1“t т—4 »■“<
• • • 		СЧ СО 00 со ^ 03 ^
С^ ^ |> 0_ сл CD *■* об СО ^ С^ СО 03 CD № (
f-T сч оГ со *-Г оГ со" оо г-Г сч -^Г оо" о о" с5 сГ о о
ffiNIOlfllO^WMNNININ
I II I II М II II

222222222222

• • • 		* * ■ СОт—«СЧОЗт—<(>.?—(«-ч
сгз ю со оо оо сч оо со ю оо <>i сч 041 ^ 9° S3 9£ 25 i •*
Ю 00 СО (N 00 сч^ счл сл о,	ей cd о ( (
_Г ^ со *-Г-^г сч" *-Г ^ со" со" оо оооо
О) N в К) 16
« п « N W N
I 1 I I I I I I I I I I

2222°2222222
		СОФООООфнн
СЧ О — СО го аз *-< О) со ^ Ь: $£ Ф 2? ■» *»

IO СЧ ^ CD О 00 СЧ t^l>^C4^0 T-^lO OO^CD CD CD £ ^
сч сч ю г-н со со* т-7 о г-Г сч* ^ оГ сГ о" сГ о" о о
OlblOinWVMWNMN
I I I I I I I I I 1 I

ooooooooooo
		 • • 1 00иОФ^^|-|"Н
1>ою1>сот*нсосооиЗсч<:ч*,,:^сос,ч199-2? \ «, •>

ю r-H CO С^ЮСО ю оо^ю О?C5*-*C4 CO O^O^CD ( ( (

со co t^T сч" oo lo сч" оо* сч со* со о о- о" о“ о о"
О) N Ю Ю
СО о* сч см сч
I I I I I I I I I I I

ooooooooooo
• • 			 ’ 'ОЗСЧОСЧСЧОО-м—<»ч
^o>ooc4^t^c4io^q3Qt^cog)<oc£a3 •> ч ч
ОяГОяО QC4 Ю Ю Й CO^N О^ФО) ( ( с

uo ^ гм со" 1-Г со" 1—со" ю оо" о" о* о" о"о" o'
>00000'

300000 (
?88888<
	л	JS888888
3<^^lOCOCO©C4^^COGOOiOOlOOOOO

г-41-нг—(»—<г-^г-(СЧСЧСЧСЧСЧ сч СО СО ^ ^ vO СО 00 о
ГС
§
a
о
*
о
ва
ва
о
с
о
н
о
со
S
к
Я
=г
ГС
Я
а
о
о
и
X
е*
н
о
СО СЧ О» (13 СО сч
I I I I I I
оооооо
s&sjss®
со сч" i-Г **-<" г-Г ^
Ю 00 00 Q 03 О
!Г? SS Ь Ф Ф со

cd со оо cd о^ю
сч *-Г г-Г оГ to со

о ^
■г
I I I I I I
оооооо
ь. О СО со 00
^THfO^OtN
со *ч Г
СО СО 00 LO 1—I со

ю 1“I CD СО со

CN 0_ |> 00,0!ю
сТ aTioco
Т17 II I
I I I I I I
оооооо
CO CD *— СЧ СЧ CO

00 00 t^jN сч *-

г-Г со о" оГ г-Г
HHTtHHts
|> О СЧ 00 00 со

00 сч со со со сч

Г со*
* О аз ю со
•7 И I
I I I I I I
оооооо
Tt« Г-1
со ю

Оз" СО"
§2-2 к
CD^OO-^CDOO

ЮНО ь. — СЧ

Ол CD t> 00 CD Ю

СЧ*4 о" IN cd" ю" со*
I И
1 I I I I I
оооооо
СО 03 СО 03 00
сч
со" г—" оо" iC t>r
О ^ СО ь. IO ^
00 ^ СО со ю ю

СО 03 ю со^со счл

сч o' с- оТ ю" со"
“777 I I I
ю
1-н
00 О
оз О о о о о
СЧ ЮО ООО
оюою
Н н сч сч
2&

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
СО О (N 42

г— со
о о о о о о
^ — OOCDOOCj

is* 03 ^ О*
5^0 t>C4rM
иООО — СЧ
I
00 fN ^t4 £Р
г- О, 'Ф СЧ 05

г- СО О- 05 0^05
о" о* о" о* оо
о 05 00 СО со

со N ос «О Q т—(

ей с- О С^СО,—^

н’оЪО’4 w
• счоососч
^ СЧ <D О0 05 05
;-Г о" о" о' о о"
СЧ ^ О 'Ф О- СЧ

ЮС1МОСй^
ю'Ф со
*-< o' o' *-* сч*
1-н 00 СЧ ^ СО со

О- т*< СЧ С-«. 05

1-*_СО 05 О» 03
о о о" о” о о
Ю сроз Ю 'О 00

СЧ С"- 00 СО О —t

Оз^О 1>о5 t-м

" о o' о" *-Т of
11
ЯЯ23®о
oSS§S8
Э СО	<,q
л
ft,
a
a
w
*
о
a
о
S?
и
X
а
X
X
о
о
сч
u
• Ю ^т-4 СО сч
^ £- »-< СО Ю 05

Ю C4_UD 00 05 05
t> о o’* 0*0'“ о"
о
ьГ
"OliOhNlOBV'JVMfflaSINfl
I I I 1 I I I I 1 ! I I I I I

222222222222222

• * • * • • * * • •• • • • ■ СЧ 00 03 СО СЧ
~ЙР:=?Я^£!1?00<о©счю1^^счо5соо5

ООСЧ^О СЧ О ГОСО СО,СЧ^Т-Н Ь, сог^С^т-н СО СО СЙ 03

t> ^СЧ ^С0С0т^т^|>т^СЧЮСЧ^ОС>О'ОО‘
HO)hNffleiO»<jnMWNN
I I I I I I I I I I I I I I

OOOOOOOOOOOOOO
ЮОЗЮОгчЮСООСЧ-ООСО^ЬСО'ОгЧ^ОЗО)
l>lNO Ю <o со 'ФО со со.лосч^^
т-и* сч"-^ ^ *-Г —Г ь-" со 05 t-Г сч" со"т
' со ^ гНО СЧ 00
>	т-( 1—105 О)
>	О 05 05 05
'юооо'ооо
"OlNNOW'f'fWMMMINW
I	I I t I I I I I I I I I I

'OOOOOOOOOOOOOO
NlOO)!DOOf-'lO’tCDNiniC4CO(N(Na)^,iOQO)

05 ^00 C4^q0KW C0(N СО Ю N S (NN 05,05,05^

СЧ CO f!” СО СЧ	1-H СЧ со" 00 —г tC о О ©“ о" 0~ о"
СП t~- Г- <0 щ ^ » M M И N N
I I I I I I I 1 I I I I I

ooooooooooooo
• 05 Ю ^ Ю 00 05
' о r; т-j Tt t>, oi ф
^CO^CO 00 05 05 05

СО Ю СЧ 05 СО СЧ ** СО ** СО Ю i-н сч сГ сГ 0*0 о о о
05 О) О О СЧ О 05 О СЧ ^ 00 .

тНЮ*-ОСЧ1^^005СЧ*-СЧЮ
«вИвОй^^свМвЯМ
I I I 1 I I I I I I I I I

ooooooooooooo
5 с*. Ю 00 ю с
5 СЧСО о <
•	• •—< СО 1> СО О 03

500tstNCOtsCS|03 05

5СЧ05 05^^|>050505
ЮСОСО-'Ю^СЧСПСОЮСО^СООООООО^
OOOOOOOOOOOOOQOOOOOQ
80000000000000000000

сч^юсоооосч^ючзоооюоюоооо
РМ^^Т-Ц^^СЧСЧСЧСЧСЧСЧСОСО-^^ЮСОООО
27

6. Диссоциация фтора, хлора, брома и иода
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
28
«■еООЮ^МоОСЧСЧ
I I I I I 1 I I I
оооооооод
'"Г Т	. . • со о
«Л <Р СО ® »Н	Ь «3 о N м
СМ <5> 00 ® м 1^, 50, N СО Н N

*-ч см" см" ю* ю* w* а w уз" о" о"
Щ	Щ	СО
^	V СТ>	ст>
СП	о> о>	о
о о о	о	о	о
г г г
U
LO СО
3 S
S й
Й Ч1 С*) IN
«т 7 т -I I I
ЮЧ'фнЮ'ТЧ'Нмг.ЮЮОШ'ГЯ
COr«iOH|>HHCON«(OWtOt3$41

Г- —I ю W н « СО О « W й, a rt о

« « О о" О* О* О* « Н и оГ N Я «
I I I I
I I I I
М N «
1111-111
ю Q

—I ю
ЩМ«ННММРОН(ОИ<С
N 1Л
со" со
14 СМ СО СМ со см
I I I
I I I
см см см
I I I
СО Ci О 1Я О Н

Ч1 О М Н X ю
о о о о о
оо го о со ч"
(Я Ю N
a a s?
с- со oo

со СТ> О)

<7> О» О
I г
п
Ю	LO СМ
1-*	о ю . - -*
СО	I'- СО СМ 00
8	3

I I
I I
О) О О V Й

- СМ СО Ю N
со Г- Ю Т}* СО см
I I
I 1 I
3 3
см* *-•*
I I
со 05	<о
ю	н	го
Э	СО	CN
н	о*	О*
I I	I
s a
СЧ —I *-
I I I
П n N
I I i I I I 1 I
о о о о
о о о о о
С005СООО^СОО*НООО
Й Ф Х_ 00 «Г 00 смл со

« СМ Н h-’ см" СО" см" ю" г-1 см"
_ СЧ СЧ 00 00
о о о о о
О N О а «Т С» О

uj со сГ см" со' см"
I I I I I
о о о о
оо оо сч сч сч сч
I I I I I
СО О) 'Г О W
о ю см

со t о

см со со
МЩНСМЙООО
05 Ю

г— <7)

О) о
о о о о
г г
А I

(У
я со о см со
со см
I I
о ю
7 7
I I
I !
I I I -I
СЧ *-
I I
о ю © со
СО О) см ю
СО СО Н ю
п
I I I I 1 I
00 СЧ
1
ю см см со со
О) 00

ю г-_

»—Г -ч*
1ч О) С' CD Н t
2 05 2 ? N со

со а> о> сл
о о о о
S ..
см ю
СО N со
СО Ю р-Н
00 см
СМ СМ —• О О О
7 7 I I I I I I I I
§Н	IM	о	О)	см	о	ю
рн	05 да	о»	я	й	ЗГ
со	■-(	н	ю	ст	см
см" см"	со со	ч5*	ч*"	ю*
I I I
CI
м
ю
-
00
<о
ю
00
00
СЧ
_ ,
1
о
1
о
1
О
1
S
1
о
1
о
1
о
1
о
1
о
1
о
3.

»—1
i'-

•—1
СЧ
оо
см"
ю

00

»—1
LO
°1
s
со
»—1
о
ю

•—1
о?
й
ю"
см
ю
см*
N П И
OOOOOOQOOO
^ СО, N

со О Н
ь?
СМ СМ СО СО

7. Диссоциация ClF, BrF, JF, BrCI, JCl и JBf
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
I I I I I I I I
oooooooo
нннннннн
« ■ • • > . . . N 1Л Cl О N Ф '
н t> oi i/> щ ci ссч'ютеч'фаа
и. rt. 4 H. 4 ”. rt. 4 ®l % .

н h‘ <r* n Ю* ч1 h to о о* о" о о о
В*
+
Hi
к-
cNSc'ftwQowioitMi;

QQ Г- Оя Ю С-^ ^ ^ io ©_ ОТ «О СЧи Ю
Й* сч" с? со* ^г* со* счГ rt* сГ о* <—Г cn" со* со
’J I М I I I I
I I I
к"
«--NiovMei —
I I I I I I I I I
ц2222ннн2н
C4CDOUC4r«"rtCOrtOlOC'1trf',',<Pl-"

ГЧОЮЬФ'ОЮЙМООЙГ'ОЧ'
«-Г ,-Г i-Г оо сч «и со со сч* оо от '# i-Г i-Г со
- н Ю » М Я
I I I 1 I I
О О О О О О

rt rt rt rt rt rt
• • • • • •OlDOW’tOOOiHH

IflOODjWt'NNHSinOiO)® т •>

1^. «Л 00 Is, О, « н, « ® О ® 01 № I I
V? СО* ^ Ф ю* СО* о о* о" о* о* о" сГ
а.
+
IV •

й-
'т. ®. Ч ю,
Ю 00 оГ ®" Т СЧ~' *-<
7711111
iDQCOt'WOOiV

lOWNOOQt'Hj

О Мв о 00 1Й О! СО ои
о" о »-Г »—Г сч" сч" со" ’Ч*"
I I
I I I I I I I I I

ooooooooooooooo
(N 00 W О Ю Н

СО СЧ СО СЧ Ю rt
со *“Г сч* сч" со" 1-Г
Г'НСОГ'НО«<ОН

чр rt <Ол О СЧ^ СО rt, rt
r-Г rt1 ю r-Г 1> со" сГ 'Т- rt"
в-
+
и
н
О —I
М - О * л « CI
I 1 II I I I
ООООООО
WMQ(DO>OWNN<?§lS§'4

СО СЛ 00 <МЖ сл сл <о СЧ^ ^ СЛ О) ОТ сл

<0	сч" СЧ* rt" г-Г о" о* о* о* о* о*
г г
ЮЮ^НОНО1Й(О(А(Г)ЩО10СО

ОТ rt СО О Ю 51 М 00 N СО СЧ СЧ rt К

0^ СО «5 СЧЛ О, СЧк СЧж 00 Г-^ <4^ О «о о

о о 1>- Ю CO C4"*rt о О rt сч* сч* со" *
III
I I I I I I
raw-goio^noiN
I I И 1 1 1 I I
rtrtrtrtrtrtrtrtrt ООО
£3S2J^!"!£i£JS!®i0o*“,c'2<oin

Я \ ^ H. °i ® » H № о 00 <o CO

сч сч ю oo" со io ю" сч* i^T io" сч" 00
as
Ч5* rt
ffl
+
u
и
m
■“J
в
-« h ^ «
1 1 1 1 1

о о о о о

rt rt rt rt rt
®« ^ ". Ч я, H, ^ ® ®, ® ®. 1 t с
00 rt Ю 00 ю o* o" o" o* o" cT o*
Ь?
Ъ£
—26,101
—13,494
—6,469
—4,113
—2,534
—1,401
-0,547
0,121
0,659
1,637
2,297
2,775
3,137
3,643
3,973
Ь?
	27
7,93-10 4,1

3,21-10“14

3,40-10 7

7,72.10 5

2,92-10-3
3.97-10	2

2,84-10 1

1,32
4,56
4,33-10
1.98-102

5,96-102

1,37-103
4.39-103
9.39-103
U
+
■-j
H
6
—>
Й
4.1Ы0-16

3,84-Ю"9

5,67-10" 5

1,42-IO-3

3,92 ■ 10 ~ 2

5,81-10“ 2

0,184

0,422

0,696

0,964

0,994

0,998

0.999

^1

~1
0.
к
J5?
счсчсо<мсоосО''Гоотрст>1^сосоао
r'noiOiHNWtOMMqjSt-O'f
СЧ ^ 'Я ^ 4. *1 4, *2.

rt" CO oo" Ю* CO СЧ* rt* o* o" •—<* rt* сч* сч* со" CO
7 7 i i i i ii i
(N t*.
MrtafflvnN-H
lilllilll N N n Й

OOOOOOOOOOOOOOO

rtrtrtrtrtrtrtrtrtrtrtrtrtrtrt
<Sf»Nn«01QhOlrtM<CC4OU)

(О T СЧ О LO CO £5^ rt^ C*5 0^ ОТ 00 о

rt* rt" со* сч" »-Г со со" сч* от* rt* Г'Г сч* р*Г сч*
и
-t*
u.
H
и
w,
a;
В
м
t*
я О 1П СО Я 01
IIIIII

о о о о о о

rt rt rt rt rt rt
■ « • • ■ flO(Mrt(N4‘COfflrtrt

coMOOitcowcoctpaoioi •>

rt^ <£> IQ^ rtw CO cc^ ОТ ОТ ОТ ( I

СО* i-Г CO rt" 0? ^r" о о о* о* о о* о*
—33,008
—17,529
—8,888
—5,986
-4,041
—2,644
-1,590
-0,767
—0,105
1,097
1,908
2,493
2,938
3,571
4,002
ч* QQ
да — аэ«Эюоосч—
lilllilll М М « <V
ooooooooooooooo
rtrtrtrtrtrtrtrtrtrtrtrtrtrtrt
!N5fflWON^HlOiooOc4l^(NH

00 ОТ СЧл Ол ^ СЧ^ 00 СЧ^ О rt to О- О

ОТ* CN* rt* rt* сГ СЧ* СЧ* rt* rt" 00 СО* 00 СО* rt"
о
к
298,15
500
800
1000
1200
1400
1600
1800
2000
2500
3000
3500
4000
5000
6000
29

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
+
X
н
U
+
X
н
и
X
ф
2
ф
X
к
S
S'
те
S
EJ
О
о
и
+
К
н
и
X
ь.
+
п
X
««вЧ'^МПММ
1 1 I I I I I I I

ооооооооо
тр'тсо^гД^еЛс^

Юж сл 00. О. ТГ сс^ О). со^

1-Г ifl" и О) cn" «Т* 1-Г
t со	н	О)	о оо а
(-« W	Is-	^	Ю ф О)
г-1 го	Г-	Cl	CTi^ С1. сл
ю* о	о	о	о" о о
со in in «	а> s 1
СМ Ю СО со гр	Г- О I
СО ^ СО_ СЬ	СМ^ СО '
t^T ссГ o' г-Г со io
Ч* в* •? I I	1
I I I
S' CO CN
I I I
■HCOSffllO^n-
I I I I I II I
lOOOOOOOO
<T4 рц
см см" см" осГ io сч ссм" ^ *н" сл" со сч" oT
I I I I I

oocooooooo
о ai « n o 4 - н N io

OlCD(NO>©l>WNtJ>C)fOr>aiO>OT

и н о? С10 Ю н w N o* o" o* o" o* o"
ft.
k
be
CD CO

Ю CO
I I I I
W OO N H (N ГО 1Я to

C'l^f-HOr-OOJS'

^ “Л «J M N И 00
О со" г-*." со ю“ ч** сч" о

■■1111111
Ю N О СО
О О ГН СМ
О ** Ю *ч
On-"OltON(OWO
I I I I I I I I I I
ООООООООО1
rtW'HNCO^'^WNCOcjwoi'-cO л

СО Ю LO tf? VOO 00_ СМ^ СО ^ ГО^ СМ^ 1"-_ 00^ О

/vT rvT тп _>" со СО СМ ’Т (О Ю ^ н ^ М С2
I I I I
о о о о
Т Т I
о о
о о о о
ОО N и V ’
» сл СЧ	С- *н !>.
—< СМ со	оо со сл
к *** ’~1> ■'*	г^, <55, сл
“ см" о" о	о" о о"
IM N Ю Ol Cl W

м m и - - -
N И со
t СО	Н со СО N
w k'j w О Ю	("•«■ ^ гН гН гН
Ф СОж Ол ^ (О	СО чр СМ^
сл 00 Г-* ю" со"	*н" о" о" «-Г см"
7! 7 ’11т I' т 1 '
I I
о о о о о о
СО * СЧ —
I I I I

о о о о
ifi6^6no4o(fi3®o)rt

00 fO СО ^ ffi КЗ СОт со сл ^ со см_ со
гн" l> чр СО гн" СМ* см" сл" гн" чр гН* СМ гн"
1Я со
СМ гн"
-MNNiOWWC4C4
I I I I I I I I I

ооооооооо
СО 00 Г>- СМ СО £5 ~
о н С) n о О w
‘ -ср ю со" *-Г
1 • • сч со <м

Ю СО ^Р 1Л тР со

СЧ_ СО. СЧ СЧ. 00 сл
“ о" о" о"
^^CO^NCOOOWO
NlflCCOOO^NCON
OOOOCTlCOCltOWCO
со" со* оо“ ю со" см* о" оо
©йМиииин |
I II II I I I 1
СО	СМ	00	05	гн	СО
О	Ю	N	Ю	О) СО
“	^ СМ. -	<*5 *3*

Ю* СО* СМ* >-Г о Г-Г
I	I	I	I
Ю ® (О «С РЗ «
ю сч
t I
С?> СО
I I I
qoooooggogooo о
* И W
I I I
О О “
<о О Ч1 '

О V OJ О ’
_ . Г- 00 <о со

Л 1Я ^

см" см' г-Г »-Г «—Г ю' со of СМ*
СМ 10 О CM *р 1Л СО
СЧ СМ СО СО «Г УЗ со
X
£
о
к
* COWOOSQOOIHI

Nior'OM«ifttoi4ai(

СМж r-н^ см_ СО. 00, С0и СО. СО со СО '

S о" о’ о* о" о" о* о" о" о" с
00	О» ИЗ
1	31
1 о о о*
СО С- Ф СО 'З'ООСОСОСОСМООЮ

O^WtOWOlNinHOINfpMrt

«РОС-СОСОЮЮЮЮ^Р^'Т^Р^*
г-Г г-Г о о-о о сГ о о о о" о о о
I I I I I i I ! I I I II I
I I I I I I

о о о о о с
I I I I I I I I
ооооооос
смог-юсоюслсмюсч^юю^}*

°1, °. СО, н. W, ю,	°1 СО, (О, ю
со" сл" н" см* of см* см* сч* со" со1 со" со* СО со*
а
—1<аеосстесчсчсчсчсч
I I I I I I I I I I
оооооооооо
гНгНгНгНгНгНгНгНгНгН
	* ■ • » *50^1000
aOWHOCOH(OOWoOtNWO^
см со. 05 ^ w СО 1> СО ^ *-н ГН см см

ПР СМ* -н* со* СО ГН* см см" со* of о" о" о" о
OlOlCSCOOlflNCOHH

«5(ОСОО<ОНнЮГ'ОС

Ч Я. ^ « П 05. Г-. ^ сми

сл" ю" СО* см" СЧ* сч" «-Г >—Г гн" гн" г-Г г-Г о о”
I I I I I I I I I I I I I I
3 (Э о со
2S8S
—I to >ФСОСОС»ЗСЧСЧСЧСЧСЧСЧ-< —
I I I I I 11 I I I I I I I

оооооооооооооо
СО 4 00 W О) ю

СО^ СМ^ гн гЧ см СО

‘ СО ю" l'-" сл" —
I I I >

о о о о о о
0Q СЧ сч сч сч сч сч
I I I I I I I

о о о о о о о
^ О СМ ОО '
Г- СМ О см
^ (N N и СО '
(М Ч" Ю Cl о
CDMLOf-MCDHCO(Oi'_ „
ИюЮ^ЮОСОООСОЧ'ОСМЮОО

СО ГН сч 'Г 00. ^ о.	^ -■ —
со гн" Ю* со" со" СО* CM* см" *-н ГН ГН Г-
7 7 I I I I I I I I I I I
■ СО Ю 05
: 35 S й Г “

“ “ 1
нив
I I I

О О с
Й^Ч>^ММСЧСЧ«СЧСЧ
I I I I I I I I I I I

ооооооооооо
и (О ^ СМ н см О I
о о ^ со ^ os i> |

см" i>T ю" со i-Г с$ оо I
ГН см Ю СО
а а <в м м
*СЧ«"*<н0|Я>в10Ч1^Мв
I I I I I t I I I I I I I I

оооооооооооооо
^Н^НгН(-Н1-1гНгНгН^НгНгН|=«НЙ
) >—< О о bj гч I-J I

^ СО СЧл СО СП^ 00 '

' 1>" сл" см" со" г-Г
' СО см
n : о»
| ^ см 1>Г
ФО)^ООсОО)СЛЮнОООЮО>

CMHCOt'NHfjCOHn'J'WOlCl

^ ^ со 05^ io, оп счи ао_ оо^ ^ сои оо со

^ СО* ^ f-Г о* оГ оо" 1-Г ю" тр" чзГ со см* см*
777 77 I I I I I I I м
во а> ю сч —I О
«СЧяяхнОП’ОЮШ^ПП
I I I I I I I I I I I I I I
OOOOOOOOOOQOO©

гНг— 1—1гНгНгНгНГ^»—IrHrHrHrH
|Ан6,-0('1Р'©СМ Ю npr—Oip-t
оо <о о. <о. u'S со ос^ ^Р. ео^ см.
СО* со Н см оГ СП* Ю Н IH IV с! Н ^
30

10. Диссоциация галогенидов дейтерия
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
+
Q
н
Д
+
Q
н
и
Q
U
+
Q
Н
и
О
U-
+
Q
Н
В-
Q
о
ьГ
I I I I I I I 1
оооооооо
•			СО N СО О СО 71
cotooO’sf'ocjr^cOHioTcooom
cs^ со со от	о^ со^ а сл о
со ^ гг сп со *т »-Г ю* сГ о о о* о* о
ннмаиооф

^ (»» ° О со и5 СЛ

оо‘ to о оо «о* "т" со" cs" о"
^ <* ^ I I II 11
Ю О О) Й W
s a s 4 s
о* о —Г cs" о?
I I I
I- —<
CS — СТ> f-
I I I I

3 2 2 S £
I i
CQ т*
I I
3 s s

; 4 s я а з a
* ОТ со" cs" со” ю" iH
IN IN

ООО
r-l гЦ »—»
м и t ®
'Sr ОТ ^ •“*
*-<" 00* CO cn" o?
—
СОмСОСОЮ^ООСОСЧ
I I 1 I I I I I I

ooooooooo
«оюямоойюб
СЧ	<6 Ю W f-H VO JC.
^ i-Г оо* со* ю ч*" cs* г-Г с-Г
ОТ CO
g? l.o

CO t—
CD -4t* o>
cO ОТ от
от от от
о о о о о
Г— CS О СО СО Г- CS

. ^ ’“i, °°« ю« ^ «Ч. СЧ СЧ
СО ’СГ О 00 СО
I I I
IIIIII
О О О »-l CS
—« •* 1Я -ч
©«■"•"tSbtomcoH
I 1 I I 1 I I I I I
ОООООООООО
СОнЩнсонЧ'ЮФ
Г- со

с-^ со
I 1 I I I I I I I

ooooooooo
		 * to Г' <У н f»
3	ю N N ю со а
4	Ч ^ Ч. «> 05 от

^ см г-Г cn" о" о" o’* о" сГ
(ooioraot'fflniflocs'fcom
'З'Ю'ГЮГ'ЮОГ'СОГ'СОМЧ'СТ
р Ц Й 3* 2 ‘j* cjr “f" °f Y 9" =>' ~ «
II II I
N « M T -<

r~ —' —< —< CT>
I I I I I I
О О О О О ■
I I
V СЧ -I
I I I
о о о о о о
о ОТ От 50 СО ю
Ю О Ю Г' ю о со .. ______
СО** со" со" cs" CS оо" i-н" -t? cs" «-Г cs"
»N-irtC0seio«iNC4
I I I I I I I I I I I
ooooooooooo
CO CO N CJ
LO СО

■ CD ОТ
*3* cs
от" Sf §f 2? J2 й 2" “? ^ ^ °*

II II II | 1 M I I
I	I I 1 I 1 i I 1 I I I

222222222222
% 3. 4 R A s & a 9
ОТ СО со й и 04 H r-T
со о
к
s
я
«С
s
s*
о
и
и
к
(=c
Ю CO cs cs
«-<fltfl*«(N(N
2	О 'о 'о 'g 'о 'о 'о
■ \кй-аДйД gif!!!!
«5- со- »• о.- «Г „• V о- о- сГ О1 о1 3
I I I I I I I I
IS3S2S23S
» • • » ". ”. 'v . \	“ «-I
~ m ^ « М « « - аГ « сч,- о?
”«»<Ой^мми
о о о о 'о о g о о
sasss^iSisKli
со ГЧ г^, со «Т ^ CS t>" о" о" о" о"
||sasells i S S i

7 7 77 T7fTffrfcr’
I I I I I I I I I
'2222222е’0
9 SI й ^ ^ со
, ^ CSR ОТ C- CO f- _ ...

CO r- cs" 1-Г If) to
O CO 00 о

со, СО О CO 00

со"
WNO)siom^m„
I I I I I I I I I

ooooooooo
A s s s a sj. i 11 a I g § §>
ТЧ Ч1 H H CO «■ N* (M* X1 _* _«
.45sl§ss|gl§;

77 7 77 T7ff 7'f°‘
Рч V —I —I —I o> 00
I I I
IIIIII

о О о о о о
сч —
I I
ssa SiSSSS3g2SS3
Н N СО CS Н ы со Г-4 чр г-4 cs ги cs" —"
I I

о о
--"вьщщмми
S 2 2 2 2 2 2 2 S
S К $ s а й i a s I ! 1
t^-CSi-CO W Н Н С- о" о* о
S- 1—^ О CS ОТ гЧ С-* СО CS ОО c\j tQ I
oiowo^bcSoSSS

. СЧ « Ю СО (О m й S й S й V
g з s 2 a a 2 °f i«? о" -

11 II II I 1 1 1 I I
IO Ifl Ю о to n -

ОЙИОи-чнащ V СО сч
I I I 1 1 I 1 I 1 I I I

222S3§®ooooo о
4 ^	Ч П. ^ «я со От -4* CO c5
CO CS Ю CO CS H О) -H ^-ГтТсОсчГ cs"
31

12. Диссоциация серы
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
*
ел
сч
н
tC
о
К
и:
к"
CQ С) сч сч сч
I I I I I

ОООО О
	t**» СО ОО Ю 00 ср
gicNiO'^oo'^ioooooo-aiai
,ТС''«С00505т-<,Т1'-05050505
СО *-<" сч" со" |С о“ о" о" o' о" о" о"
СОЮСЧО**—<I>*COQOiO|>«QOt—<

tNCSWOO^O^^'t'^iOO

^OiLOCNiOOOQO’^CT. СОС^-

СО СЧ СЧ СЧ г-н -н ©“ О" 1-7 г-4” CS СЧ
ЧГ ТО СО со сч сч
I I I I I I

ооооо о
О5О5-<*-СО00С000О5Ю00СЧ

СО ~ ОС" CSWNOWls 00^4 Я.

^ т-н сч" СО СЧ оо" 1-4 СО СЧ 00 Сч" Ю
оооооооооооо
C^^SSSSSSlSoSo
СЧСЧСЧСЧСЧСОСО^’З'ЮЮСО
Ш Ю V со
I I I I I I I I I I I I

О О О О О О О о-о ООО
^ООСОСОООСОСЧ^ОЭСЧСОт-н

СО СО ^ Ю Ю CN N ^ ОО О

00 ~ ю СЧ оГ ю со” оо" СЧ" 00 ^ о?
>ь.счсо^0500

5 О г-н СО о со 05

1<7з сч ю iciqo^t^
t< оо" t> О ^ Ю СЧ СГ 00 t>r СО TS?
4777777 1 1 1 1 ‘
I I I I I I I I I I I I

оооооооооооо
00l>LOC4t^'^’^^,_'rT,SrCN

, СЧ —»-н Сч" оо со" сч со" СЧ аГ
>.00000000

; о Q о о о о о о

эооосч^юсоооо
Т-Н 1“Н Г"Н Т-Н 1-4 V-Ч CSJ
о
сл

к

§°

s +
з сл

о
U
s О

ai
н
В
сч
1
О
• со со Ь СЧ ~ СЧ
С". оо О ^ оо о>
■**< 00 05 05 05
-го о“ о‘ о о" о" с>
**
W)
00 Ю Ю СЧ 00 00
7ТГ°^‘
m сч н

1 1 1
ОО о о о
*—« т—< т-Н Г-н Т-Н
со 00 05 со t>* со

’tOOCO оо^ю оо

со" СО Т-Г tC сч" со"
\С
0
II
88<

3 §
183
5 юо
люо
о
СО сч о ю —

VCi}C4»MN«n

1 1 1 1 1 1 1 1

ООоооооо
^ЮнЮ»-ОООСМ

СЧ го ^ Югнщ (> rf
W4 lO сч 00 *-?
0.
*
Ъ£
со сч

00 ю

ю сч
°?т
OiOCO-tCOO

J5 ^ lO СО О *—»

О СЧ СО
35 00 т-н СЧ tC
ПН IT
(о со о о> сч оо

«lOVMNwnin

1 1 1 1 1 1 > 1

2 ° 2222 22
^ООтНф^ОООЮ

LO О О со ^^^.05
~ «нСОСМЮ^ЬСОн
\с
о
к
ю
а‘8
СЧ 4t
О О О О О о

w о о о о о

О 00 О ЮО Ю

^ гн сч СЧ
32

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
СЧ
О
* ^ CN ^ CN 1"» 1—1

fr*. **- СО СО OS v ч ч
со cn to оо о ) / ;

оГ о" о о* o' о"
v*
COT-(CDCOOC^t^QCM
lOOcOOiCNCTir-tcOCN
0*-COCNGOCNCNiOlO
и
Cjl т^| О о" О СЧ со TjT uj
И N *
**
111 И М Ч- Й
ООО оооо
со<м*->сОг-.ооюсосо

00^0 COO СО CTJ СО’ГГ СО
00* С*Г т-Г со"г-Г г-Г со" со"
X
а
ооооооооо
§88888888
ьС
^^ЧОЮЙСООЮО
Г-И _| CS
-53
-38
-25
-18.
-14
-9
-б
-4
-3
-2
в
ОООООООООО
т-* г—4 т*м т-Ц г—< 1—н г—* г—< т*Н г—<
OiOOC5CNC50^^0ir-(
I-* О^ lO со СО "Ф CD lO со

tC со" *-Г *-Т CS 00 lO CN СО CS
NO^OOWhNOm
CNCO^t-OC^OJCN^OOt^

CNO^LOCNt—LOt—OOCN
к
ю N ci Ю N «О о N СО
stttIT-nT
-106
-78
-50
-36
-28
-17
-11
-8
-5
-4
ОООООООООО
^£OGNCNt^iOr--.cOO>CO

С> СО^СО lO СО lO О т-н CN СО
ю сГ со cn io t-C со t^" »-Г io
О
С
ю
ooooooooooo
0000000000
с^^сооооюойою
т— Н CN CN СО CO
ГС
а
о
*8“
о
о
*8“
а
s
а
гс
Ж
а
о
и
о
S
к[
а
сч
U
сч
а
0
04
1
о
f—Ч г—
со о
0,370
0,689
0,888
0,961
0,985
ь&
CN CN Ю Oi CN О-
^BSSfcSS
Cjl ^jT О о" -н' ^ СЧ
те сч -н
111 сч
ООО ООО
00 Ю 00 CN О) со т-1

СО О со CD ^ 00_ СО

CO* t> CD со" »-Г Tt г-Г
X
о
fsT
О О
85
со со
4000
4500
5000
5500
6000
a
-> о a » -
•ф сэ -« « — «о ■* с*э

1 1 1 1 1 1 1 1

ОООООООО
г—< г-Н г-Н г-н т-м т-Н
lOr-(OOOOOCOb.CD

00 О Ol.CN О ^ о —»
ьо
CDCNOO^OOOCDO

CNOlCOCOCDCrJCDCD

0„ *-* 00 т-н СО О т-н
о" оо" cd" cd" сгГ г-Г cd" ^
ТТ’Ь’П1 1
- О N N О N

(ОЮПМСЧ«|чЩ

1 1 1 1 1 1 1 1

°2222222
CNCOiO^OCO*^CN

^ 'Ф СО. О г-н 1> СП

аГ cd" 1> оГ оо" *-< со
*
0
к"
298,15
400
600
800
1000
1500
2000
2500
Справочник химика, т. III
33

16. Диссоциация окиси углерода
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
О
+
и
П
о
и
a
9,59-10

0,429

0,846

0,971

0,993

~ 1

~ 1
w
1> 00 О 05 00 О С^-

CO^O^NOOO

о СО "Ф СЧ СО 00 сч

СЧ о" о" т-Г т-Г со ю
СО —
II СО in
О О ОООО
О) Ю т—С CD lO Ю
сч io со io i> о
04 сч" СЧ ** tC ьГ т-Г
0
К
о о о о о о о

8888888

СО 00 05 О ЮО

т-t Т-н сч
a
— со ш —<

а ю и и о ^ n
1 1 1 1 1 1 1
000222°
ю с-'- ^ те ■'f со со
О т-н 00 NiONO

^Г^Г^-Гсч" т-Г со" т-н
ЪА
^ оте со ^ 04 04
ЮФЬСЧСЧ^Ф

а 5_ оо^ т-н со оо^о

т-Г uo Q4 т-Г т-Г те"
OOO^WH 1 I
--in11
К
P
СМ 50
00 О О СЧ СЧ
— — m <м -» t— чг
1 1 1 1 1 1 1

О О О О О О О
ю
Т-н GO Ь- 00 *-< о»
г- со те ^ со, ть о
т-Г т-Г со С'-*’ сч" «-Г т-Г
isS
о
ьГ
£98,15
500
1000
£000
3000
4000
5000
к
х
а
н
w
X
а
о
<
X
а
о
н
*6"
к
К
я
Я
S
а
о
и
и
S
tf
о
к
'Jm-oiniowvwnn
I I I I I I 1 I I I I

222222222°°
	*	(MOCN
(MOCOCiOONXO)N(M^QN

оо со ic те os 04 те мюо 04счл оо 04

оо со" те to т-Г Ы сч"сч сч оо" о о o'
Оте^СЧ^С00410т-н045рСЧ04СЧ
OiPO^CNN^OO't^OCO'5,CO
(мюоюсо»
00 Th СЧ t-и t-и ,
lOiNiOCOCS^Or
I I I I I I i I I ! I I

oooooooooooo
O00i0t^0505c0^c0t^c400t^t-H
c^o.сч оо с^те CD СО сч сч© CO

i> *-Г *-Г сч теГ ocT io*-71> Th oo c^T 1—Гт—Г
4,N«HlONlOlO'fC!N
I I I I 1 I S I I 1

oooooooooo
^ 04 СЧ

J *0 c-. C'*. 00

ICO 00 04
сч сч т-нсотьw^coo‘o*dо
ч^теюсчс^ооосчгрсос^-Р^оо

чсооте^осо^соте»
WOCOOO’tQOOHCSOOOOOlO

tocoN^^foSco с^-ю^оососо
ООСЧОЗ	СО СЧ CO o^t^- C-^uO ^
oT to оГ io сч" cT op” tC тм сч" о o' * "
t>^Hr
5H
О О О И n ■"
йч.и„_„(Л[С1емР)и
I I I ! I I I I I I 1 I

oooooooooooo о
юососчюооо^оососч^чсоаэсч
'tiOOOOOiCO^ С". **-< т-н 04 СО CO b-
- со сч ЮСЧ ^н ^ *
ю со сч
I I I I I I II I I I
ооооооооооо
		 • • • те оо о
те^ю^о*-«*‘-«ооюсчоо*-'Юсч
СЧСЧЮСЧСЧО^СЧЮ^ОО—I*—юс>
с- сч те г
I 00 ’
* СЧ »
< ю ю со о о о
счоо)счтеоо^'оо»-'с^.^-счсч
ОООО^^С^.СО^ОЮС^О'^ООСЧ'Ф

сч те оо оо *~1 со Ф сч «ф 04 сю те t>

со io ^ 04" со те" 04 со" тр" оГ т-н" о" o'
?l?ci,7777 I I I I II
SlDWON'f'NO
ffllOC4N“««-NWMC4'.
I I I j II I I I I I I !

ooooooooooooo
CNt-KO^tM^OOiNOO^ONfM

СЧ О CN Ю O' CO 04 "Ф C4 те О CO О uo

io io т-Г т-Г to те ^ сч сч те *-Г т-Г ^ lo
OOQOOOOOOQOOOOO
gjooooooooqoooo
СЧЮОем^ООООЮОЮООО

Т_^Т_Т_^_СЧСЧ СО CO IQ о
34

18. Диссоциации хлоридов лития, натрия и калия
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
и
+
X
А |
1 У
£5
£
со О
М IN О N IO U5 » * [Я N
1 1 1 1 1 1 1 1 I 1
оооооооооо
■^fQOThoOT—<т^«1>05с0с005^с000

О, О 50 СЧ io ООО 10*-ч «ф 00 05

ОТ и т-J *-Г 00 CS rH (С о? io о о' о о"
о
+
те
и
н
о
те
и
и
О «О «ч
4“ И —1 00 г*, со ю

1 1 1 1 1 1 1

О О О О О О О
^ Ь« СЧ 00 00 СО Ю

о Ю 1> »-ч 05 Ю СО

*-Г t-T оо" т-Г со" in
ооюоосчососоооососоь-05!>.
QOCOCOC4^C4lQC?iCO*-4C4QlOOO

О 05 1Л 00 т-и^ т-н io сч О lO ^ ФЮСО
о о ьГ со т-Г оГ i> со Th сч *-ч о о" **-Г
77777 м м 1 1 1
00 УЭ С5 rj* сч С5 со

СО О *—< LQ О О СЧ

СЛ О T“t,00 00 ю с*^

051 IO О UO сч О 00

[ч, ^ сч т-ч т-ч t-ч |
1 II II 1 1
о.
к
—1 о со т см о
К^-"««иИЬЙМР)н
1 1 1 1 1 1 1 1 ! 1 1 1

оооооооооооо о
С0С0От-чтЗ<0500 С0С0С''.ЮС''-СЧ^

^ ^ Ю СЧ, t> О COON ^ СО ^
оо гн сч i-Г tC tC сч uS о? со со сч со сч
О «3 -Ч СО СО —1

(0 ^ N и м ■< О)
1 t 1 1 1 I 1

о о о о о о о
00 СО О О 00 О 05

О 'Ф со ^ Ю »-ч 00

*-Г сч" ь." t-T т—Г со" н
и
■+■
те
Z
н
0
те
г
О
«то W
«NOINIOlOWnNN ГО

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

ОООООООООО S
сч Ю **-< 00 Ю Ю rj* оо СЧ 00 00 05 СО 00 11

»- СО W Ю Ю СО ТН н W о” О О о"
о
+
ы
н
г
S,
ti
Л о
К N П N Щ ю ч

1 1 1 1 1 1 1

о о о о о о о
£4 ю со ^ со 00

(NO 00 1> 00 N- со

со" со" СО сч" i-Г ю со
СО-онОО^ЮЮСОО^ООСО
СО ОО t-ч оо 00 СЧ О 00 00 т-ч Ю О О СЧ и
iOcONO^iOONi?5hO(MOOCO
1>Г со со СО О 00* N ю со сч" т—Г с> О т-Г /-Г
177771177 III |
ьл
—68,970
—39,040
—16,830
—13,118
—10,469
—8,474
—6,943
**
сс а s ■» и —■Г"

Щ05«-И0,И(0^ПМН ^
1 ! 1. 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Ф

ОООООООООООО О СО'
^CflTj<HHNQTtHt4COQiOO 5
СО ТН 05 СО СО 05,00 СО СО 1> 00 юсч сч У
СЧ" ^ т-ч" со" СО" Сч" 05 т-ч" CS l> СО lO t> ^ съ
	-	 s
к0.
а О N » ■
(О >Г - - н (J S
1 1 1 1 1 1 1

оо о о о о о
Г-М ^Ч »-И »-И т—Ц т—Ц
СЧ 00 f о 00 ^

Tt сч
’—< 05"" г*." со" со t-T
и
+
А |

-

у
Ц
а
ЙГ
о со о
'TN-MN(Oin»niN W
II 1 1 1 1 1 1 1 1 й

ОООООООООО Д
NC4bCOOHOOiO^(NiOlftN
СО ОО СЧ io 05 Ю05 ^ io сч т-*С0 00 05 05
СО ^ н т-Г ^ со" сч" ctf о" о" о" о"
о
+
а
п
н
о
0)
П
a
—(
СО СЧ О) 00 «о ю ^
1 1 1 1 1 1 1

2222222
СЧ СО СЧ СО СО 05 о

^ О 05 со о ^

т-ч r-Г г—Г 05" сч" со" сч"
C005OC4OC0t*-.|>C4C0C0»-4|>.rt
СЧСЧ05^чСЧ1>СЧт-чООООСОЮ^СО
со
od^05iOC4CTop"|>."Tfc4 нООн
717777“ 11111
м
05 т-ч о СО О *-4 rf

СЧ 00 О со сч Ю

Ю СО 05 О но СО

со" т—Г tC т-Г 05" ,
77777' 1
О) Ю О <0 СО «ч
SVN««‘H(I)COinM(NH
1 i 1 1 1 1 1 1 1 1 I 1
22S2222222°2 2
СЧ NtN^Q^ONOOCOrHHOCD

l> 00^ СО, ^ ^ СЧ, ^ о, О ON^OO-ч

^ т-Г сч СЧ Tt7 сч" СО СЧ T-ч T-ч сч" т-ч
сч 00 ю сч о
« Я н н » Я
1 1 1 1 1 1 I

°222222
СО со ю ю сч со со
ОНО 00„05,10^
сч" сч" Н оГ СО 05
к
298,15
500
1000
1200
1400
1600
1800
2000
2500
3000
3500
4000
5000
6000
SS
298,15
500
1000
1200
1400
1600
1800
3*
..95

19. Диссоциация BeO, MgO, CaO, SrO и BaO (продолжение)
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
о
+
ев
и
n
о
«в
и
в
» П N

1 1 1

ООО
• • • со t- О ^
rt* Т-. CN СО СО 00 00

Т^ ^ CN т-н СО 00 05
С"Г -*? СО о” о” о” о”
Ы
со CN Tt< ^ со l> CN

05 ^Н 00 О СО 00

CN 1> О Г-. 00 Ю ^
1111Т'-'
И Ю « N «
Mill

222°° 2
O'tTfOiOiOCO

т-н 05 О ОО^Ю

Ю Т-н г-н т-н Т-? со СО
о
+
w
s;
п
о
ад
£
в
СО сч сч
1 1 L
ООО
* * • т-н Ю 05 00

05 О Ю Т-н СО 00

СО^ t-— Ю со СО 05 05
fHrHOJO’1 о” о” О*
bi
—5,712

—3,505

—2,041

—0,998

—0,217

0,876

1,610
**
«Э С*} -ч —<
II II 1

22222 2
Tt CN т— т- СО т-н оо

01ННООЮО

т-н со” 05 т-н со” о”
О
+
4)
03
п
4
m
в
Ч N СЧ

1 1 1
ООО т-н
• • • 05 ^ 05 1
О) t4» со ^ о со
tslOQCO, С^05

05 т—< 05 0 0*0*
М
—6,018
—3,609
—2,002
—0,856
0,000
1,192
1,984
а.
*
Г- «9- СО —
1111

2222 22
05 CO U0 05 О СО Ю

io 05 СО 0.10 о

05* CN 05 1-и Т—Г г—Г 05
*
о
f-ч*
2000
2500
3000
3500
4000
5000
6000
О) QO СО о
| | | I
222222°°°®®
з2S1I
СО СЧ СО »-ч |> Т— — Tj? 1^5 СО О* О О**
О
+
«
Н
О
С01>ОЮт-н05С^.^С0а5С000т-<С0
©сойоососот-^^&ооооУ
- *• * ► сч*	t^-CO Ю05 000 -н
7,	СО lO ^ 05 ;0 со” т-н СП <£? CN Г-Г о"
-м ТТТ’7777 11 1 I I I
£.<ОЮОГ~ч»-СЧО
О) Ю СЧ М - _ Я - N ю Я N -
IN I I I I И I I I I

22222222200000
Q50CN©00 05COCOt'>.COCNC0005
00	00 т-н СО ^00 об сл СО СП о й со со
NtOH *-ч 1C CN* СО** т-н CN оГ т-н >—Г оо” т-н
nN-eN«U)VW«
I	I I I I I I I I |

2220000000
00«00(NC0t2t^(M-cj‘^.S2ofe
^ ^ Ч Ч. ^ ^ ^ 05 т-н Tf 05 05

Т-н О Т-» сч СО 00 СО*4СО* lO со*о" о” о" о"
о
+
сл
и
о
к
W
^Os^Sh^^^OOlOiOSNrH

£°!^©г::Р£'',,«^О*“<О5т-н©хс000

t^co Ю со СО »-н ^Г© ^ 00 СО СО СО ю

IN rfC? io СЧ о”оо” 1> ^ CN —о" o' -н"
477177
во Ю о (О ГО —i
S'fN"-«-"(JicOintON*«
I I I I I I I I I I I I
оооооооооооо
•^OlCO^OOOCOCOOOCOOOCO^T—
<0.00 f* ^СЧ Trt 05^ тмЮ о со 00
~ 'rf CO -rf l> со” СП со” T-^ cn CM ^ CO
о
к
ю
odOQOOQOOQOOOOC
CiOOOOOOOOOOOOC
CNlOOCN^COOOOlOOiOOOC
^’-''-‘T-H^GSOJCOCO'^'IOC
V 36

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
г,
+
ад
2
cq
2
о
сс
о;
s
а
<с
S
а
о
и
S
П
8'
ЬС
< 5
*1

I У .
г
W ■
2

+ ■
<и
и
н
г;
<и
03
I I I I I

о о о о
<f СЧ Я Р|

1111

О О О О
• со о 't 3! ю ж ст.
. ^ ^ - °1

* «-Г и о" о" о" о о" о* о
э Ю Ю СО и р) н
Ч'ИниОнидщпгаи

HrOHfflCSCOXClO^in
м« о„ ц°. °Ч, ***
I I I
С-Г to"
I I
- СО СЧ*
I I I
О СЧ СО СО
S s й а
I I

о о
СО «ч
I I I
ОООООООО©
VOiQMMHHlNfOlNHHiXlMOWCO
00 СО Ю
I I 1 1 I I I I I I I

ооооооо©о©о
1-1
. ^ °ч.
' г*Г сч"
00 СО ^ СО '
ю р-<
' сч" сч"
• Ю	И Й in со СО
н СО	- N О Й Cl
ОО «	ю 03 Ф СЙ сл
^ ©	о* о*4 о" о" о"
2 g S3
I I
8

I I
'JOCONHHiniNtD'
©ЩС1«ф«СОСО(М1
н. ®. н. rt. 'Ч ^ Ч ^ см I

* м" н о" '
Ю н О) Is- Ю ^ I
II 1 I I I I
Q
.о
ооооооооо
Ю со СЧ -н
I I
ООО
I I I
00 СО 00 СО I

LO Ю L.O Ю I
О О О N О О N ТГ
8 Е
М Ю Ю СО И Ч- И
~ й in га «
1 I I I I
ООООО
• * (OSOOOitDONOlOlHHH
SNtOOHWCS^MCiOJOlO) 7 7 7
. и. 'Ч ^ н. м, ю, м. ^ °i °i сл о) С С I
сч» 1Л" см счГ сгГ сГ сГ о* сГ о о сГ о
CJHNM^oiCOWOOoiseO^sWOiCO
OC0!»W(NC0HC0C0S:aDinC0N(N(Nin
MHlOWHCCO5HC0C0cONtOO)(N4'r'
• j-Г LO* со" 1Л* со" р-Г ©" о" о" о" 1-* сч" см* см" со" СО* СО*
7 7 f I f I I т
I I I

о о
to ч1 N - -
I I М I
'ООООО
OOQ<NO)«OiHrt

CN to Ю N СЧ СЧ, LO
>-Г со" см" UO* ю" " Г
Ч- О СО N to
со сч г- "S’
В
о
4
СС
X
5

с*

сс

а
к
S
гг
<с
S
гг

с

. и

и

S

|=*
СО СО СГ) СО и
^ СОл СО СО ^
СТГ pH сч* ю*
I I (

о о с
*»• СО СЧ
I 1 I
ООО
СО N СО тС (N
СО Н Н Ч" f4
С' со со ю ’о о оо
о" О I
г I г г
§ £ I 1 3
ю* с>Г о" со ,
I 1
см N to ГО ю Ю t
N Й Н ГР СО СО
о ю ю
I I I
СЧ г-4 о о* о"
<D О)	ч-
О СЧ	О
л „ ж * Ю	00

рн сч* сч" со" со" со" со
N « « h Й М СЧ —■
III I II I I
ОООООООО
сч сч
_	ООО
5^55^'н,:,,сос)счо«'сомсч

® сож t>- Ю ЦЭ ^ ^ Н ч- й LO

со -н ю со г-Г сч* со сч* *-Г со* со »-Г ч*<*
со со СО СО
о о о о
) со оо со
>Л СОя 00^

" ^н* СО" Г-Г
8 8
о
+
ь
н
н
о
a
to —1
со сч да иэ со сч • • •

IIIIII ...
0 0 0 0 3 0 ...
* * *
ad СО » 'fN Й н 9 К S Q 4 . .
rt LO н и и и О* о" о" о" О*
Ь£
^ LO_ Г-.^ цч.^ ^ (й (>1 об •-*
^ ^ Г^" оГ to* СО" о" О*" pH СЧ* • •
7771мм ...
СЧ — 00 о
[Ч,^Г — — «Э«*СЧ|„ ...
1 1 И II М СЧ • • •
ОООООООО оо , , ,
CllOOCiNOlOHtOWt' • * *

LO — ^ сл СОл СО г? О СО Г* со ,

со со* со" •-<“ -н* со р-Г •-<-"* сч «-Г
о
Q
п
Q
О
a
£
П СЧ СП Ш СО сч *
IIIIII ...

000000 ...
. . . со сч О СО со , . ,

N^OiOO’TrtOCONQ

COCiO'tCOOH'fNOO . . ,
СЧ* СО Р-Г •~i' и Н о" о* о* о" о"
^NOHiflCOtOWNIOOO • • *
coi-iONNW^Hcomco , , .

О со V «3 ^ <Т ОО N и СО н
-Г о* N СП Ю СО о" О* н N • • •
7 7 7 1 1 м т ...
?:;22в.сч- • ■ •
1 1 1 1 1 М 1 сч • • •
OOOOOgOO 22 * • •
^NOOWCOCOINCONCDN *
(N СО 01 И со ^ ^ 01 со >* со ,

со* со" сч р-Г со" р-Г р-Г сч" р-Г
О
+
X
н
X
о
a
к*
(О о
со сч а» л сч сч

IIIIII

000000
pH pH »—1 р-4 pH pH
... • • • • н ф СО СО to п
'NCOIMOtDHIMOCONgiCi

00 и„ <f. со^ Н СЛ W С)
N Н N н Н СЧ О* о" О* о" о" о" - —•
«юечООА'ООСОЧ-ЬОЧ'ИОСО
3 о й о м осчочсоеосоою
СЧ 00 СЧ со, 00_ pH, СО рН^
о* сГ сС оГ Ю СО F-" о" О* рн" сч" со" ^ ю*
fj- «1 -у 1 1 1 1 1
£
6.1Ы0-71
1,40-Ю“40
5.86-Ю-18

2,57-Ю-10
1.87-10“6

4,03-10 _ 4

1,49-Ю-2

1,98-10“1

1,39

2,17-10

1,38-10*

6,08-103

5,07-104
2.87-105
X
0
ьГ
L0
^SoS§SoS§S§§§o
ННСЧСЧЙСОЧ'ЮЮОЮО

и н сч
37

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ

22. Диссоциация водяного пара
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
V К
1м
N
1а.
1
н
£
Г I
.V
Ii
в
cs О.

к 0,
N
33
Q.
С
к
сл
*
ад
«ч СО 00 Ю О
I I I I I I I I I I I I I I
ОООООООООООООО
*	• * * * * • ' *	СЧ СО ^ СЧ СО т—( СО iO
QOiXUDCCOOrOO^O'tOOGOCOrHOcrirOlO^-'O^cD

iftoOtNOKMNSOrHOSOlO't*-'*-< СЧ CO 00 0> 05 05
счю^05г-чс0*-»счсчт
‘СЧЮОООООООО
COlO<M-HfClO^CDirjO4CD!Nf5*-OOTHS^OO0CC^
lOQfOO’-OOOlQ^CSCOOCOiOCOOOCSWNONCl
Ofl*-'CNONNOcOtON’-iOO0(NiOOCOSO5^
14 « N M (O N
^ПСЧСЧ-чяЙЕОФЩ^^ППММнм
I I I I I I I I I I I { I I I I I I

о О О О О О О О О О О О О О О О О О	о
^соооооа5СЧсосоо5’^,осо©о,^*-< ^озоооф

СО СО СО 1> г-н СО 00 T-н со «О 05 05 05 СО СЧ t> CN СО О »0

00 со" |> со" 05" Ю Т-Г 05 сч" CN »-Г |> СЧ 00 cn" ю" СЧ" 05" СЧ" Ю оГ *-Г
М N (1 м
I I I I I II II I И I I I
ооооооооооооооо
т-<т*«^Ю-^СООЮ<:
ЮОООЗ^^Г^ООСО'
*
СЧ СЧ СОCN СО	т-Г Ю
• ю *-н со сч *—< оо со
ОО’^СОСЧоОСЧ^СО'Фт-нСЧООСЧ

‘ со 05 I- ^
\ ь0 |> ^ СО UO С'*. 00 об 05
4 cn" ю оГ о" ©~ о" о" о" о" о'
. ^COOOlCH^lMr-dfliCtsO'tNT

^^90^05ООЮ0р^^Ь£р1ОС0С0
оо^ютао
		 			 _ 				.. со <о О О со со
О СЧ 00 СО СЧ о О5лС0 и СЧЮ05^0СОСОС^СЧТ-НСОСООО
о" of сч оо" со" о" tC СО io" со сч" CjT СЧ Y -jT о о о" о" о о'
^ cn сч гн г
^ЙПИИИн»
I I I I I I I I К» I I I I I I I I

°22222222222222222
OOC40>C4C4COiOCOCO*--<f(NCOCN^r-2COg>C^COOcO

CO |> (N СО ^СО СЧЛ ^ Ю СО^ОО lO СО т-н т* 00 ^СЧ^СО^

00 Ю t-« Т-Г 1C 00 1-4 со" 1C СЧ *-Г со" 05 СЧ^ Ю г-Г счсо"
38

23. Диссоциация водяного пара при Р > 1 атм
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
+
I
о
н
о
сч
к
+
£
I V

о
СЧ
23
и
к
N Я СО Щ •<
<Г П П П N N
I I I I I I I I I I I I I I I I

оооооооооооооооо
		 • ■ • • • • • ■ • ' ю Ю СО Ю 05
СО (N О w Ф	f- 1ГЭ СЧ »-* СО lO *■* СЧ 00 тн CS С0_ 1Л CD t-.
Ю *-Т r-S _Г cn оо" СО IO ^ CN OO W Ю H cn со о' сГ o' о о” о"
сч
т
СО
сч
G0
1Л
О
О
О
О
о
05
ю
О
СО
СЧ
ю
Й
со
т-Н
—
сч
со
JlNUW'fMfflMMNIN
I I I I I I I I I I I

OOOOOOOOOOO
CN О О - ’t CN

0„ f> CO h-.OO О cn

Г-Г Tt l> Ю CN CN
• * • ■ 00 СО СЧ О T-( Ю
r-(t^t^.aicot>.^ooo
O^t^t^T-tCN^CO^t^OO
1>T —' CN ^ o' о' О о' О o'
«4 CO 00 U3 -ч
« сч — — — oo	m т w м N
1 I ! I I I 1 I I I 1 1 I

ooooooooooooo
COOlCNOCOlOlOlCSlOlOOO

T-н ю CN cq.	О CN 00 О CN
* H <5 ’t »- IfS **
сч
сч
сч
о
о
О
Ю
СО
ь-
05
СЧ
00
сч
сч
СЧ 1
s ^ oo	IO	s
н f- о Ю	’t	ai
CN ’t CO S	00	00
о" о' о' о	о	о
о us л ч- со со со
I I I I ! I I I I I I I I I I I I

ОООООООООООООООО®
г—< •—I Г—< 1—< *-М 1—I T—i	i-н	Т—Н	1—Н	г—I т—<
		 ^ со ^
OCNOCNinQC0a)05C0SC0OO0205»flC0SX0iC0
rj" т—. 55 О t'* СО. ^ lO ^ 00. г-н 05_ со СЧ О со 00 *-* CN_ со ^ ю

IO со’ гн гн" го ю т-7 05 СО т-Г (М* со' »Н (N СО 00* о* о' о* о' о"
««“-“ИвЙ^^ИИМ
I I I I I I I I I I I I I

ooooooooooooo
I I I

ООО
OOOOCDCNN'tO)

об 00^ CN СО СЮ 05

1£)[?Ст^т-4-г£'*От-<т-4
U3 со О
' 		CN ^ СО СЧ ^ Ю
CNOOO’^CO’tNHOCNCOCQiO
OO^COOiiOcOCNt-'CNCO’^uOcO
—Г со' ьГ Т-Г сч' ^ о' о" о' о' о' О*
» П М N М И И
Г I I I I I I I I 1 I I I t I I

оооооооооооооооо
			(М 00 СО О	14 с
COCNCNON^lO*-^lOCN(NCOC5THONrH N СО	V- О
СО CN (N О н -н Ов (N Ю « СО, Ю lO W н СО ^ Ф	Г"- 00

г-Г г-Г со" СЧ оо" г-н" со' со" СЧ ОО сч' СО г-Г CN 1> о“ о" о' о' о* о"
оооооооооооооо
SOOQOQOOQOOOOO
CN^tSaioc4^c5cooiooio

<1—«счсчсчсчсчсосо^^
39

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
к
s
н
S
С.
н
S
S
a
о
а
s
С.
Ф
Н
«
Ф
4
5

и

S
ж
о
2
*
О
СО
а
s
sr
СВ
S
5Г
О
и
и
S
et
чг
04
*13-
к
м
О
+
£-
СЧ
N
и
О
+
S
п
к
W
о
+
X
СЧ
н
9.
X
*
о
C»lOC0CN^O5O>cO^a5Q0
сл С'-аэ-tf со 05 idcn i>

rf ьГ t> о CN NT со г-Г о CN •*?
lOOOCOCN»-<
		— „ <#■ сч
I I I I I I I I CN *
оооооооо оо
^ ю со с

О С" 00 с
> LO С-. г-н г-н 05 Ю

ICOOONNCNO
ООСОО^гчСМЮСО^^^

<DO>OOtFCOCDC--lOCDOOO

0_CN LO СС CO OS, tC CN 00,^

t> tC О CN t> СО гн О CN '«*

LO GO CO CN *-h I I j
I I I I I I I 1

ОООООООО
iOOJCOC^i-h'^cDO'^NN

lO О CD, ^ t>, CO^ О 00 00 со о

of lO CN г-Г СО 'Ф 1-H CN *-T CD CO
MOTOt>tCCO!NCNOOCO
CO^OCOON^QHiOt
co i-* «-«, co ^ °1 low cq_ io
»-h CD О CN t> со' *-Г О CN rf

iOCOCOCNt-н j [ j
сч
I I I I I i I 1	CN *
ОООООООО oo
(N Ю N-H ^ N (M Ю CO OJ

СО, м 00 co, 05 CM CN_ i—^ о о ^

Г-Г [C CD CnT ^ lO r-T CO*" CN t> co’4
88оюоюоюс .
—I »-H CN CM CO CO ^ I
к
s
Q.
Ф
H
4S
Ф
ct
s
(J
s
a
Ф
Q.
Ф
с
те
I	“Is
Q	’T I
§	Й
о	«3.

са
5	v
В	CD.
«	s
Ф	а.
Q.	с

ф

с
К
s
sr
те
s
w
о
и
и
s
d
1Л
CM
к
J СО О О CO CO

C') N N СЧ О
^ о" CN t> d)
I	 I	СЧ ff К ffl
о о о о о о
»—« со 00 05 00 ^

«О lO CD 00 CN О,

О? ^ lO iO iO
CN 00 05 CO

О 05 CO N r-i O;

ф o, CD_ t> CD

CO © CN t> oT
СО © CD О ^ СО
О *-н 00 о СЧ Оз,
«—' 00 CD*4 io ^
о о о о о о

о о о о о о

LO О ЮО о О
CN СО СО Ю CD
СО О ^ lO 05 CN

*-H 05 CD 00 CN Ю

’"Н О t-H о lO СО
SSSftBSf
11
I- N. -ч- 05 о О

- О) ю п « -
IIIM1

о о о о о о
ГН со CD CD -Н

t> »-н 00 CD,, 05 tJ-

ьГ со" CD" ^H CM
OOiON(NN

МСОнОЮЮ

05 O^ CD ^ CO t>

o'CM CO oT oT

05 LO CO fH I
7 I [ м 1
л то сл о о
- О) ю ю « -
МММ'

о о оо о о
о ю со см ^ ю

^RtOitN

^■Г г-Г см” со •*& ^
со о О о о о

OJOQOOQ

CN юоб О ЮО
40

Дйссб/шация двуокиси углерода
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
-* п И «• о
ЮИ---МЮЩЧ Ч- М » CS М (N
I I I I I I I I I I I I I I I

222222222222222
•	* *	Оз <—< СЧ СО О Х> Ю
OO^t-^CCCMt^CDCNCpiOO-pCJ^OCNOCNCCCN
ЧсЯ^.н.ЧгН. ^ ^	со^ а
CNiOiOr-T^Tf _Г Сч" Г-Г а" со" 00 Сч" о-Г о о" о o' o' o' о"
Ч1 « W « и « «
I I I I I I I I I I I 1 I I I

222222222222°°2

	i-ч СЧ Ю СО СО СО
©оо^а»-чг>асо©а»-<со—-©аюсоасосо—
ГН СО гн со сс сч СЧ со lO —*-н »-* со со О *-н CO_ LO О* ос а а

со" со" t> *-J*io сч со" сч* *-Г *—Г cn IO аГ о o' o' о" о"о"о"
-н сч t*. "Э1 о
««---маюч'мпяия
I	I I I I I I I I I I I I I
оооооооооооооо
о ■'Ф сч ст; о -н .		. ^ _
CO. ^-tC4_C0 1-н OONCMOOOJ^O
СОСО>—iOCOGNr-tLO

ЮСОСОСЧСОСОсОЮиОСЧа^СОСОО-
•				 	 “ счююсоаа>а>
^COOiCOiiO^CNhH^OiOOOOOOOO
+
о
и
о
и
II	I I I I I I I I I I I

oooooooooooo©
	союазаэсоюооаэсо
^сосч<<*сс^со^'М^»-<юсч1>азго^азю^^оо

^ со ’-н со а> ^ о I сч_ co^lo^»—^ со *-н сч ^ i> сс а о аэ а

»—Г сч" сч" ю" со" со" ^н" аГ ^ «-<* оГ о" о" ©" ©" ©" ©" ©" ©" о"
■'^,©СО’,^|'^00*-ч»-чсО©СЧСОСО<-О—"t—«^COCOOOiO

coco^i^r^^Hco — оасссчс^^счооаазсса^^

© ^ © © а сч_1> ©^1> со оо^сч^со сч оо о. ©_ со со со_

Ю сч"\6©"со ©"t> со"со"СЧ*СЧ*Г-ZмррсОг

со сч сч г-- ^ I	I
пт
ч
£
щ П Ю " f -
I	I II ! I II I I I I I I I I

©©©©©©©©©©©©©©©©
© © © ©
СЧСЧООСОСЧЮСОЮОО^^нОЗСЧ©1-нОСОО.^СОСОО
со	o^ C5ro„ со, а ю со in а сч_ ^ со о,
со" со" аГ со" r-Г со —< аГ »-Г сч" »-Г lo" сч" о" ^н" со" *-Г ,-Г of о-"
о
к
41

27. Образование окиси углерода .
со2+н2^со+н2о
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
N
о
и
о.
£
о
и
«а.
+
О
и
ft.
ft.
О
и
ft.
а
■^-4со^^^<Л05СЧ
CNCQ^O^CNCOCO^
со со со ь-
о" о" о' о' о о' о о" о*

с
к*
ьл
ОООСП»—IOOOCOCOOO

^ЬЬЮОЮСООн

^ io co.t*» оо 00 00 СП СП
о" o' о* o' о* о" о' о* о”
к*
ЮСОСО^СОООСЛООО

t^V^I^CD О CD О СЧ
CNco'tfuScot^t^’odoo
X
0
О о о о о

О LO О LO о
t-t ^ CNCNCN
It oU
3000
3250
3500
О
СО N N

1 1 1

ООО
^^^*-h0CNC40i-<
* * • со Ю со о CD CD

WlfJOH CN CO Ю

CO cn со" о* о сГ о <э о
и
■^^СПСОЮ^^ООСЧ
WNHCOIOO^COH
СП^^-^СПСОСО^нСЧ
Й V » « - —. —
1 1 I ! I И 1

оооооооо
1—'L0005—^1>ОООСО

^t^COCDirt^ CD.cn CD

r-Т СО* со* t-Г CN СО* t>* f-Г
5“
ьГ
’
OQOOOOOOO

ООООООООю

CO^riOCDt^OOCnOCN
св
«
CS
S
£
S
сч
со
ш
н
S
S
О
00
сч
+
N
ЗС
*
о.
U
СС
Сч) СЧ

-2

ft.

CN CM
tfTkE
о
0 0)0OOW

OiQCOiOCO

СП 05 СП 05 00
о о o' o' о*
00 00 СО 05

05 05 СО CN О

05 05 СП 05 ОО
сГ о* о” о" о'
00 t*- 00 со

СП СП оо о

СП СП СП 00 е*.
о о* о* о” о
t> <о со сч со
05 05 СО ^ 05

СП СП 05 00 lO
о с? о о" о'
со со о
СП СП СО СЧ Г-
СП СП СП t*- со

o' о o' о о
СП СП ■'f СП 00

со со со ^ оо

СП СП 00 LO ^

o' о' o' o' о
О ^ СО CN •

CD CD lO Ю 05

03 03C0iH-f
o' о' о о" Ы
гнсмосча

СО 00 io сч 05

00 Ю CO
гт М
I I

оо
о о ю со со
00 о о о о
05 о о о о
СЧ СО ^ lO со
42

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
ем et «м

I I I

ООО
О СО 04 CN СО • • •

CN^fcfc'tiOOCNt^t^

LQ со CN НН^ 00 t**

О О о" о" о О CD ^ СО*
И И NN N
' I I I I I

О О О О О
CTi Ol 00 IQ
О ^ CN 1-н СО qsq 05
о" о о* о" оо" ю" со" сч" н
N NN NN А
I I I I 1 I

о о о о о о
■ЮЮ
: Ч* СЧ CD О* CD CD со

1 ‘'it-J.CD СО СО ю о оз

Г о" о" t>" со" cn »-Г «-TtC
N N N N W И Й
I I I I I II

о о о о о о о
•'1 оо ■ • • • * * ■
то 't'CDONO

-о
f о" cd" со" т-Г»—Г t^T io ^
N«N»nn««
I I I I I I I I

22222222
S CN СЧ О О СО 'Ф CQ,CN

О" Ю СЧ t-Г CD СО" OJ h"
ЯИЙМЙЯ»*»
! I J I I I I I I

ooooooooo
0	-ч4
01	00, CO
со" со" CS »-? 00 CD
I I I I I I
222222 » ^

^	о о о
• • • ♦ • о о о
—<	ООО
ccq	0,0 0
ю" ^н" X *«* CN f-N о" О о
COCOOOlOCOiOhCNCN
^COCM-'fOCNr-J^*-*
oino50iint>05C>CN
СЦСЦС|4С|Г|С^С^К|'
т
<9wn»«f»VlOO
; I i I i I I | I

ooooooooo
lOr-iCOaxNXON^

О 03 —i,!£> H OO^CS

35 of H lO СО н ♦—* ocT CD
ooooooooo
ooooooooo
NSOWO^JNCO^IO
Э
&c
8
is?
К о ю cd К" о? c6 io o5 of н
03 05 l> Ю CO CN 11
03t*- CD OO 03 ♦
Ю 03 Ol 00

* CO 00 03 CO 03
союооо^о
1Л 05 05 CN CO O, CO ^ CN A ^

05*^" 05 ^ffi'tQCOH'do'o"

05 05 ^ Ю CN *1
03COOOOONO

CO 03, t> cq CN 05 lO t> CO ^ CN CN

05" CN cn" CN 05 t-г со" «-? о" О о" О
05 03 t*- ^ 1
rfOOCOiOOOCNOOca

t^t^CN О^ЮФнЮннОО
со" t> со W N of H о о о о d
05 СО LOCN
СОСОООООф-^СОО!
ьсмсо^соазсоноооо

t^T 051>" dnddod o" o" o"
03
Sfe2'
CNCD0503^CNOQOQ
н io CN CN CN © © О О ©„ О, О

со"оо"оо"^"©©"о oc> о" о о
05 ^
оооооооооооо
оооооооооооо
CO^VOCDN-COOJOCNCO^LQ
43

29. Влияние избытка реагентов (табл. А) и присутствия в газовой смеси инертных газов

(табл. Б) на выход аммиака при Р— 200 атм и tf = 500°C
ТАБЛИЦА А
ТАБЛИЦА Б
Мол. % N2
n ИСХОДНО» CMCCI1
Мол. % NH3 в равно¬

весной газовой

смеси
Мол. % N2
в исходной смеси
Мол. % NH3 в равно¬

весной газовой

смеси
Мол. % инертных

газов в исходной

смеси
Мол. % NH,

в равновесной

газовой смеси
5,66
9,45
41,2
16,7
0
19,5
17,4
18,4
50,0
14,1
9,5
16,0
25,0
19,5
65,0
9,11
20,0
12,6
33,3
18,7
33,0
8,97
30. Реальные значения Кр для реакции синтеза аммиака
Рассчитано на основании экспериментальных определений состава равновесных газовых смесей при различных температурах

давлениях.
*
32
S*
s-o
х>
raw
2 =

2°
Зга

1 SO

К

nsa
о_
£2
t, сс
Значения К^ при давлении
10 атм
30 атм
50 атм
100 атм
300 атм
600 атм
1000 атм
га5
ЕЕЗ
350
400
450
500
600
700
2,64-10'

1,28-10'

6,55 - 10"

3,82-10“
5,87 • 10
2,70- 10_,!

1,29- 10”2

6,71 - 10“3

3,35- 10"3

1,47 ■ КГ3

1-.23 • 10' л
2,76 - 10“

1,29-10'

6,85 - 10“

4.04 - ИГ
1,38
7,20
4,09
1,53
10“
10“
10“
10“
1,72
8,77
5,00
1,91
7,23
10'
10'
10'
10“
10"
1,28 • 10

6,44- 10
-2
3
6,02
2,28
9,80
3,23
9,92
2

— 2

3
-3
31. Окисление аммиака
15 таблице приводятся значения lg К^ для следующих реакций:

A. NH3 -f- З/4О2 */2^2 +3/2^2^
Б. NH3-f02
I/2N2O + 3/ 2Н2О
г. nh3+7/4o2:

л. NH3-f202 ;
:no2 +з/2н2о

:hno34-h2o
В. NH35/4O2 ■<	N0-^-3^2H20
Т, °к
А
Б
в
г
д
300
56,865
47,863
41,806
47,885
28,799
500
34,849
28,647
26,053
28,155
14,121
700
25,417
20,430
19,324
19,702
...
900
20,173
15,867
15,580
14,997
. . -
1100
16,827
12,960
13,188
...
• • .
1300
14,502
10,947
11,526
...
• • •
1500
12,792
9,470
10,301
...
...
*
§5

§5

£ >

np

0 =
5ni
so
s
OiQ
=fi
me
5
s
Для реакции NH3^N4-3H:

27a4 P3
32. Диссоциация аммиака и гидразина
Лля реакции N2H4!
''N »li

/’мНя
PN
(1 + За)3 (1 — a)
' PNH3'
4l PH

p pn2h4
^2N+4H:

1024ge6 P5

(1—5a)® (1 —a)
‘/2PN
Vh4+1/2Pn
г, °к
nh3^:
N + 3H
N2H4
2N + 4H
т, °к
NH3^
N+3H
N2H4ii
2N + 4H
%
1Е/Г
в р
'КР
lg
s р
КР
Ig К»
6 P
КР
'еК„
в р
298,15
2,63- 10"190
—189,580
5,96-10" 276
—274,225
3000
7,34-10_3
—2,134
6,46
0,810
400
6,84-10_ 138
—137,165
5,65-10“ “
— 197,248
3500
7,99
0,902
1,77 -106
5,248
600
1,79 - 10 86
—85,748
1,85 • 10
—121,732
4000
1,5 -103
3,180
3,79 -10£
8,579
800
1,35- 10 60
—59,869
1,82 -10~84
—83,740
4500
8,90 • 104
4,949
1,48-10“
11,170
1000
5,54-10~“
—44,257
1,46- 10“61
—60,836
5000
2,30 - 106
6,362
1,76 - 1013
13,246
1500
5,03-10 4
—23,299
7,41-10 31
—30,130
5500
3,27 • 107
7,515
8,82 - 10м
14,946
2000
1,81 • 10-13
— 12,743
2,04-10 16
—14,691
6000
2,97 ■ 108
8,472
2,31 - 1016
16,364
2500
4,13 • 10-7
—6,384
4,01-10 6
—5,397

33. Образование окиси азота
•/,n2 + «/2o25>no
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
О
с?
О
с*.
+
IN
О.
+
СЧ
£
С
г
5,67-10 2

9,12-10

0,128

0,164

0,199

0,230

0,258
м
—0,921
—0,698
—0,532
—0,405
—0,305
—0,223
—0,157
1,20- 10“1

2,01-10“1

2,64 • 10

3,94 • 10 1
4.96-10	1

5,98-10 1
6.97-10	1
£
О
ьГ
3000
3500
4000
4500
5000
5500
6000
в
со сч
--ШЮЛППМ
1 1 1 1 1 1 1 1

ОООООООО
'tOi^OCOOCO^
<n ‘«Ф о оо сч со t^oo

со" со" со сч г-Г аГ cs
ВД
—15,189
—11,156
—7,220
—5,251
—4,070
—2,493
—1,705
—1,233
СО сч
--(OffliomNN

1 1 1 1 1 1 1 1

ОООООООО
NXC4^CS^t>^
05 ©СО lO CS 05 ОС
cd со со" io оо со i-Г \г$
О
к
298,15
400
600
800
1000
1500
2000
2500
гс
н
о
со
ГС
S
и
s
в
ГС
»
к
S
W
ГС
S
sf
о
и
и
S
*3
а>
s
X
ГС
са
о
09
ГС
О.
VO
О
со
ft-! (со
О
СЧ
2;
п
м
о
см
+
сч
2:
9.1 =?■

<? +
1 сч
Z,
ft.
А\0
ft.
Is
О) Об N
В
ООО
© © СЧ

^ со" i-Г
^ 'Sf 1—<
CD СО ОО

СЧ СО
со CD
1 I 1
О 33 s
ООО
iQ О СО

ОС 74 О

СО 1C СЧ
к
о
ьГ
1000
12.50
1500
19
15
12
10
в
1 1 1 1 -

о О О О
CWCO СЧ
со «-Г id со"
к*
_ьс
—18,165
—14,600
—11,040
—9,251
19
15
12
10
**
6,84- КГ

2,51 • 10'

9,12 • 10

5,60- 10“
X
о
Ь-ч"
300
400
600
800
46

О + N2 OsN (9 '
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
О
ч
£
**
и
—0,638
0,997
2,307
3,381
4,277
1 ая
1 СЧ П «с
О. ООО
о со о аз

со аз о ^ оо

сч" аз” см см —7
Ь£
о
Ы
о о о о о

о о о о о
OlOOiOO
■*Т 'Jf IO ю со
<5,
*
и
(М СО со о

iO 'О со ^

^С0^Ю1-

io io CtflO CM
Ь111
1
50 to О

сч — — ю го

1 1 1 1 1

о о О ОО
rHTf Г-.СОСМ
о оо 00
t-*T TJH4 со СМ +*
*
0
К
о о о о о

о о о о о
ю о ю о ю

гн^(мсо<^б
W
со аз о. ю -«*

iO iO rf t'» СЧ
о co«> со i>

сч" см со" оГ Tjf

со со оо up ^
77 1 и
со со
00 СО «Г о л

--«ют

! 1 1 1 1

О О о О О
ю оо аз *— аз'

oocot^ojoo

00 ^ rf г-7
к
ю
оо" о о о о
SSS8S8
I
0
сч
1

сч
о
2
и +

а 2

О
I
gf|

^ м
К g
s
sr
СЧ s
S w
sr о

о «

и -
S +
t§ °
йн
сч
о
Й
» » t» n щ а
* I I I I I I I

, О О О О О О О
со г>сч со csco С>
• СOfHrtrfrJ СМ.4^
СЧ СО гр
, со сч со о аз сгз со

а io со *-< со со »-<

•00 СО СО Ю io ю
• Tf см ю со аз о со

»-н СО СО СМ а Ю ^

*аз со ■«* »-7 СЧ"
»со сч
. I I

оо
• • LQt^ асо
•	ЮСО со оо оэ ^

qocN-^Nq
*	LO lO о" o' o' о"
Г-н • СО СЧ Ю 00
аз а аз со оо

—I • Ю О О СО гн ю

со , СО CS о о* о*
:Т
со . со о аз сч t> t**

СЧ io о о сч 00

о- • СЧ 00 00* ■*£ t-T со
СОф оооооо

аз о оооооо
сч го ^ ю со оо аз
\С
о
ьГ
х
о
ьГ
аз со r-^ю со ю сч

Cjl OjT —“сч co"^"lo
I I _ сч « ■»
о о о о о <
—< 00 СО СО СМ г

©00	СО
СЧ •“* со” ^ с
8888888

оюоюоюо

со со ^ ^ ю Ю СО
t^OOiOOOCTiOCO
СО^НГ-.СОЮО’-НСМ
а *-< »-н ю рн со со со

гн сГ а oo“ со осГ *-? со
ttTTIt"1
I I I I I I I I

ОООООООО
COCOCOCSiOcOOip

О N N а 0,^03^
*-? tC jsT сч со сч ^
СО О О О О О О <

аз о о о о о о с

СЧ СО СО О Ю О I

ГНГНСЧС
47

36. Диссоциация озона
■/
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
О
со
п
со
о
ър
Т—1 N 03 to СЧ 00 со

счь^одрн

сч i^ob оожо сч N

ГО rf lO to 00 оо"
n v in ю N (О a
ООООООО
СО 00 03 ГО Q т-н о

СО ООО ГО^О О СЧ

t-Г ю" со" t> t-Г io
X
0
ьГ
3000
3500
4000
4500
5000
5500
6000
к*
—6,227
—3,986
—2,191
0,719
0,510
1,551
2,445
к*
Сч V с*Э —
1111
О О О О о о
ГО ГО to 1-н Го со 00

03 о ^ О СЧ io t>

io 1—г СО 1—Г го" го сч
ъс
0
к
о о о о о о о
ООООООО

СО СС О СЧ ГГ со 00
1-н -н сч сч сч сч сч
ы
—92,932
—65,974
—50,134
—39,544
—26,266
—18,272
—12,928
—9,102
fiffl-ONOIWO
люя<?сч--н»<
1 1 1 1 1 1 1 1

OOOOOOOO
^союсосч-^соо
t“i о СО 00 СО 1-н 03

i-^^V'CMiOiOfHts
X
0
ЬГ
ю
СО ООООООО

0)000000 о

счп-юсосоосч^-
\о
л*	СО
5	н

**	1

о	1
6	2

О	д
*	1
2	s
Сй	а,
О
О»	о
Ш	о.
к

s

a

сз

S

ST

о

и

и

' S
со
+
N
к
п
+
X
сч
н
к
+
X
н
~ь
X
сч
Н
CD N ION. f4 Q СО
00 О СО 05 о со

СО О) СЧ ГО Ю N

o' О Г-Г ^н" Г-Г -Г
о о о о о
Ь-нОСОООЗ-
со те гн СО
О) i-Г C'f со со*4 ю
ЗФОСОМОЮ

^uONCOtsQ

oq. ^ t-H сч *-н LO

со" t-H o' СЧ со" "Ф" LO
I I

о о
аосчо^оо
iO ^ СО vO 03. iO СЧ

t-Г1< lo i-н" r-Г t-7 со
ь. СО СО СО 03 со
CONhO^CDh
с-. аз 1—1 сч —« ю сч

.сч оо" ю" со сч о" о
4 00 Ю ГО СЧ О С
ч ГI 11
- (Я (О f м
I I I I I
о о о о о
1—| lO со со со со

1> о СО О ГО СЧ со

-Г *-Г t^T io ь." о" *-Г
сч оз со со оз ю го

t> ^ оз а> ^ го со

NHHOroroS

ьГ io" го"	tC
• 	)Nh I
7°Г
-	В V СО вз « _
—	00 Ift со сч — со
I I I I I I I

ООООООО
03 СЧ тг СЧ СО го го

СО со со О -н СО

1-Г со" со" 00" т}Г rf ^Г
48

Зависимость между К и а для первой реакции см. табл. 24, для второй реакции —табл.
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
СЧ
СЛ
сч
+
сч
о
п
сч
о
СЛ
и
—3,755
—2,499
—1,601
—0,927
—0,401
0,121
0,657
сч
О
•£
+
сч
3
U
СО
О
СЛ
«5.
^ЬММОГОО
СО 02 »-ч 00 1-н t-ч
СО 05 СЧ, со Ю CD,
CN сч" со" со" со" со" со"
«г со сч — —
1 II 1 1

ООООО
. . • . сч
СО ^ 00 t*- СЧ ^ ^

^ ’“l.LO *“1 05 СО с;

i-Г СО Сч" СО i-Г О

н
сч сч СО со СО со со

ООООООО
СО СЧ Ю гч со о о>

00 05 СО СЧ —^00
СП *-Г сч" со lo"
О
<м
<Л
П
сч
о
ы>
1
юаюозвао I

hmmnono 2

t-„C5CN i-н iq £

оо' •Ч,‘ СЧ о" 1-н СЧ £
МП *
«К
О
О
м
+
СЛ
!1
со
О
СЛ
**
ъ&
СО 05 СМ СО rf- —1

05 CO CO LO
со, оо со, со, ^ со

сч" о" со" ю" t>" 05"
о
н
О) Л СО — — ю

1111 СЧ ^ К ®
ООООООО g §
СО 05 О гч СО 00 05 S Ш
05 ~н_ со Ю t> 00 s 54

«-Г «-Г о о сч со Ь ч
so со
11 со л е- о
о о ОООО
СЧ СЧ СО 05 СО 00

СО СО 05, со 00 со ^

-Г i-Г rf оГ сч" t-3‘
*
К
ООООООО Р са

0005000 t 3
«эйрйоо £ s
CN СО СО «? •# Ю © X =
. - 	- а 2
\с
0
К
ООООООО
ООООООО
юоюоооо
СЧ со со 'Т' Со -О
сч
(Л
сч
+
сч
о
п
сч
о
СЛ
ър
<4 1
со о to uii-ioo °о
СО CN 1> О |> 00 СО к 5
1Л ■>* te ос о_ i> о 5 §

о> СО (С оГ ю" 00" ЦЭ 5 2
1 1 1 1 1 1 1 1 §

Я и
сч
о
сч
+
сч
3
н
со
о
СЛ
W
rj< ю СЧ ^ 00 !.0 1'«-
i-< со СО со со сг> о

со, 05, со io i~i со м

CN t> со" 1-Г о -Г
7 м м
О S
О V м о ш W

Ш Ч1 СЧ И - OI (О CJ
1 1 1 1 1 1 1 5 §

ООООООО "
OJ S? 2

СО О О 00 СЧ СО О еа

05 00 ^lO ^CD СО 0)

of СО <N i-T 00"i-T СЧ °“
«
со
- a » и -

1 1 1 1 1

ООООООО
Ю СО 00 сч осе ^

СО, 1-J, 1-и 05 СО

■«t 1-Г CN сч" со" Ы 1-Г
О
СЧ
Нг
СЛ
н
сч
о
СЛ
W
Ю СО -н 05 i-н ^ СО £

1-4 Г-н со —< СЧ СО <и

Ю 00, ^н t^CO 00 СО с

о* о" со сч" со" «э* к
1> СЧ 00 Ю ^ СЧ i-н 5
. 7711111 :
о
со

СЛ
н
«о
О
СЛ
JM
1-н О СО СО ** С5

СО СМ СО Ю 1—< сч ю

^ СЧ, СО, СО, 1> ОС, со,

t>" -^Г сч i-Г сч" t^T 10
СЧ СО О Ю СЧ 1-н
7-Г-1Т1 1
Л t». .ft.

S.C4 - N n f Л

— -< эо ю •* сч —
1 1 1 1 1 1 1 £.
2222222 х

• . . . Г”' °
Ю 5 СО О 05 *

О LO СО 05, CN LO О, £

со" ^ t^T i-н СЧ *-Г Ч^Г о

, 2
SO ю со
сч о о сч со so <0

СЧ — — 10 сч —
1 1 1 1 1 1 1

ООООООО
1—< СЧ 1-н сч сч о

t> о. со, ^ О LO со,

со" со" ^ Г-Г I—" TjT
о
к
S
. о

со О О О О о о $

05000000

СЧ ^ CD 00 О 35 0

i—' ' СЧ
ю
со" О О О О О О

05 О О О О О о
СЧ ^ со 00 о ю о

1-н ^Н сч
4 Справочник химика, т, III
49

3
О.
о
и
CQ
О
к
s
G.
О
н
e
(T
я «
ЕГ ч

те «Э

S H
a .
O 5

U О
У Ь-
S CN
et +
■ 1/1

5 n
o.
к
s
a,
С
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
к
к'
Н
с	^
*	£
?	*"«

+
к4.
«а.
к
л I

IV
п
н
SCOt^OO^COOOlOrHCOCN-HCM
о со —‘oot^^-co^t^o^o

СО гн О 00^0 со Ю СО СМ 00 СО О со

о CN со со со" со СО* СО О" lO оо" Г-Г со* t^"

СО *н CN 00 iO CN I —• гн ,—I CN CN CN
о) « м «с a v
N W -< И Ifl (N N
1111111«22258Й
оооооооооооооо
COCOlOCNrHOiCDrHCO^t^CNCM^
TfCOrHiOrHlOOt^’^t^^Ot^O
CN со" CN оо" гн* CN со" CN *-Г 1>" ч* GO" CN
h-OiOCNCNlOCNOOcO^QCOCN
OOON^CONOOOONCO^tDiO
t> со о со »-h ^.cqcn оо О ю ^

“r^i^cotrTco"coOTfodo"cNcoco
S3
CN
7°?
0	O' 03 o> n о
И - go in <■ *« n
1	I I I I I I *«,2222

ooooooo oooooo
eO^CNCOOOOCCCN^OOiO^Oi

cqq-^o co^cqо со co t> cn t>

H oo" ^ со" co" CN н со" H CO CN cT t-T
те
t*
о
Q.
Q)
*5
U
О С/)

P. CN
a» ,

u +
к U
in
те w

s со
и
и
s
*
^TtHlOCOCNCN^t^£-.q}COCOCOCO

^^^OOCOCOOOl>CNOQt^t^CN

OOCO-^OCOCMrHCOOCOlOCOO»-*

tC cn" ^ t>" l>" CN o" CN io co" t> oo"
00 CO CO CN H I
I и II 1 1
CO CO 60 Ю 03
« to m cs - и сч
I I I I I 1 I N V Ю O N «

OOOOOOO oooooo
SCNC^^^C^^COiOOCMCOCO,tt

cm cocm co io см co ^co

^h" ^ СО »-h rf lO со" Ь-" со" см" co" CN г-Г гн*
ft.
к
«9522922000000
оооооооооооооо
см^сооооюоюоюоюоо
гн — CNCMCOCO’^'^iOO
Кр I 1Е *>
СО ^ О 1>

й t> CN СО

СО 00 CN CN
о о" cn"
1 сч «/•
о о о
СО СО 03 ю

Ю ^ СО со

гн" t> г-Г г-Г
1 г. ° К |
4000
4500
5000
боое
!<■
W
—26,027
—15,954
—9,906
—5,870
—2,984
1 ^ ’
С- сс о
СЧ — — © СО
III
о о о о о
о —. io
■t^MCOO
О) Г-Г _Г —' —Г
*
0
К
1500
2000
2500
3000
3500
ft.
к
W
ft
к
—187,598

—136,387

—86,312

—61,223

—46,150
СО N.
М СО (* СЧ N

— — 03 СО

1 1 1 1 |
О О О О О
CN О О СГ)

ЮгнсО^СзО

CN ^ ^ IO
ь-Г
298,15
400
600
800
1000
50

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
сз
ST-
о
е-
о
С
•8"
(2
О
Е(
К
X
S-
О
ч
«3
=f
св
X
X
о
«J
и
S
d
Р*
п
те
U
CU
п ..
Ь и

Б
-f- «

с CL J
in г
Ц( л
о- у

£ ^
Г- +
,п
со ct
«л
-У5,
V
O'-
S
См
с
Ч а
гг
>#OOOU5('MS(	it-ooioooai
t->t^tOCOMCOOOcpc£>COC£>CO<MCO
qqcq^f юа<ао ю•->„©ю

« й оГ3? — С? со о «со оо стГ —‘
CTJ ГО 1^. LO СО-н Т	rt—i(N
77 I И I
91 Я О (N Л f)
— — СО Ю С*) — —
iiiiiii«oS2SS2s;
оооооооооооооо
союозсчоозсос^^юг'-.со^со

■ЧГ о I-J ^ 05 ООнСО СС СО 00
СЧ г-Г СЧ СО- Сч" «-Г СЧ СО iO г-Г *-Г со" 1-0
СО ^ СЧ *—it'-C4lOO<34cOCOCOGO

1 Г) СЧ GO СО rt* ^ СО © 05 Ю 05 Ю 05

О СО lO ~ Th 30 О^СО t-^UO^ 00 СО

»-Г о ’-Г гС о со" о" iO оз~сч" со"
СЧ СО rj- 05 с^. со — I	ГЧ^*Н
с^сч- I I I I I
сч — сч
« п ч я « в м
РЭ СЧ — С» Г- СО — Р-
I I и I I I I юа^2

ОООООООО ООООО
О 1—( —*С^СЧСЧСО^ОС-СОЮ*-чО

GO 1> СО СО СО ^ СО 05^ 05 CD lO ♦—н СЧ LO
со" ^ сч t>T со" —- со" со" rf lO со со t^r сч"
cc^t^.c005l0c0t'-.l0c0c005c0<0

^СО^СОСОООС^СЧ-^Ю^СОСЧ^

^О^Ю^ТОСОО "'Г СЧ СО 00 LO

05 СО iO ^ со" г-* сч ^ со" t"-" 00 о
О СО ^ СО
77 и I
и и I III N * * „ и 2

оооооооооооооо
ЮСО^-СЧО^ОЗгн^-чС^^СОООЗ
сч со 05 со i> cq*-ii>»-iOO оо оол t>

со" гн со" СЧ 1-Г г-Г СЧ »-Г •*£ со oS
СОСЧЮ^Г^СОСОЮ^О^^-^ОЭ
■^г-^СЧСЧСЧСЧСОООСОО^СОг}-
со^сч-^соооо^счсо^счою
8 g fe К Й % 2 2 7 7 ~ ^ ^

^-г-г I I Г 1 I I I
СОООООООООООООО

050000000000000

СЧ'ТСОХОЙОЮОООЮОО

1—'О^СЧСОСО^^иОСО
са
и
о
и
и*
о
к
S
=J
<3
S
sr

о

и «

и

S
«о М во
nNOUi'-a-
N--Ninw--(0N
I I I I I I I I I I w « r.
оооооооооооооо
CO'tiONNOiO'^COOOONO'^

СЧ 03 03 t^t^^CD Oi О со СЧ t> СЧ lib

сч" *—Г lO со" ^ t-Г со" со" lO СЧ г-Г1-4 05 со"
>,
§
«о^ь cocot^.
05 Ю со г-4 о СС со

СС 1> СЧ гн сч 00
S‘£fc'5f85'f
:Г
со ш
«Э — 00 Л — СЧ

« - ® »С О « м

1111)11

о о о о о о о
со со ^ со <
СЧ 1> ОООС

-Г —Г г-Г со Ю г
оз О	Г-н СО
lO СО со сч 05

t> iO СО ^ОС'1 1>

^г СО СО 00 00 со

О ^ 00 ic ^ *—I I
tN— I I I I I
О Ч1 N О) я О)
И - (О 1Д <f л (,
I I I I I I I
о о о о о о о
гн CN О с^. СМ г-н
03_ 00 гн to lO о со

—Г сч сч со" оо" со" -г
СЧ СЧ t-< о о> сч

О СО tH со со СО 00

Ю СЧ 03 *-H ^ »-^05

гн" Оз" со" 05 wS

г-4 сч ^ 05 со сч

сосч^ ill)
ю оо еч о

— сч ч* о ■»»> о сч
W CS — — N V1 cs
I I I I I 1 I
о о о о о о о
lONCOOiOtO’t

^ сч СО^ СО СЧ Ол
cdio-H"t-Tco"i>-"
СО О О О О О О

О О о о о о о

^^ОССО^О

^ СЧ
4^
51

43. Диссоциация CF4, СС14 и СВг4 (п родолжение)
Н
о
и
и
п
и
и
к4.
к
и
A I I

|У1
U-
и
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
со О 00 сч
СП ОС ОС СЧ
Ю см оо
СЧ О со СО СЧ Q СО

со со со со со Со сч

О, со т^со_см |>о

О rf 00 о СЧ СО со
о сч со «э
оооооо
lO СО ^н lO гн со со

^ со О

1-4 СЧ~ СМ -Г Iо" 1-Г
!Г? £! ^ Й	СЧ
Оз со СО СО 00 05

СО 00 о t> lO 00 сч

^ о со" со" оо" сч
—	ю
II	С*5 СО Э
о	о о о с
"t 1> со СО 00 с

ЧЧ*—1^05'
сч" " ю" со" f
8SSSSSL
UO О LO о Ю W о
см со СО ^ UO to
к
S
X
о
X
с.
S
ЕГ
ГС \о
a g

о s'
к
s
н
s
ч
са
о
4
и
5
м
о
к
S
ЕГ
СС
S
=г
о
CJ

СJ

S
ef
5
+
о
+
CN
п
V
к6'
!< «
V
в +

С a
lv

S о

I и
m =t
-г
n
n
йЕ;г!йЭ'1'2Ю1я-<ою1мо)
^D ОТ CO OT ^ i—t i—i OJ 00
N®,o> ootoS oo — « — ro Si

^ SP TO сч io n ui d h." <■' и о cl
JNrtOOlDniMrt-. I 111^
0--ЮСОПС^--001П(|)«,
III	I I I I I I I I I | co
oooooooooooooo
^^’“‘^З^сосчюсо^оэооюо
*>Ол»-н 05CN OOOiiilMsNH®

^ СЧ 00 Ю 00" со" СЧ H W* o"	—Г
ЧЗ^З^^ОООО-Фаэ^^гнСОСЧСЧ

ЮОСО(»МОСОГНГН(МГОЬО^

о о CO c?5 t> сч ^ СЧ t> CO oo сч о

oo t-Г со фсо со сч оо со" гн" cO"C4 o"id
-> CM H И I I j I I
T
JNOifl-NWaiffltl
I I I I I I I I I I I 1

oooooooooooo
ООСЧООСЧСОСЧООЮЮООО^сОО
t> 05 1-H H CO lO CN О 05 СЧ СО 05 S
•^•^СЧОО^СОСОС0005^1-НСО^

'СО—< ГН С) ^ T lO fH со rs

03^b(NOCOCOCOrHC£)0003(N
2 S3 й 8 8 2 V? 7°"01 c0‘ TO' *>
7 и II I 1 11
CO
— CS — CO
-amnfi-a'fM
I	I I I ! I I I 1 м n n m
ooooooooo о о о о
СЧСО^ЮСОСЧЮСОЮСО^гнОООО

СЧ СО 05 гн SO	CN CN Ю О СЧ Is- 00
^ Cfi-Tirfo? сч" ^"сч" t>" rj-" ^н" оо" гн"
СОООООООООООООО
050000000000000
сч^сооооюоюоюоюоо
^н^нСЧСЧСОСО^^ЮСО
52

45. Диссоциация фторидов и хлоридов бериллия и магния
Зависимость между К„ и п см. табл. 24.
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ
МЕЖДУ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
и
CN
+
ti.
н
сч
и
W
55
*5.
—130,716
—94,465
—59,043
—41,303
—30,646
—23,535
—18,451
—16,417
—14,636
—11,668
—9,293
—5,014
—2,160
—0,120
1,410
2,603
3,559
5,001
и
СО
i
<
U
от
у
<
и
ъ?
—205,989
—148,941
—93,199
—65,285
—48,516
—37,326
—29,329
—26,128
—23,327
COioON—« </< О С^> Ю СЧ О
1 1 II 1 1 1 1 1 1 1 1 II CN со Л
оооооооооооооооооо
СЧ СО © со © CN ^ СО н Ю О СО н о сч ©

05 О 03 СЧ ОТ LOCO Пнн(ООТ10ЮОСОО

—Г со” ОТ CN CN со” со" сч" сч" id от" со" СЧ*" rf СО* н
О О)
О^'З-СвАСООС^’*

И-Йв<ГМ(ОСЧМ

1 1 1 1 1 1 1 1 1

©©©©©©©©о
cOlOCOOTlOCNOT^i—(

©„ СО О, N ©_ ^
»—1 г-7 © LO СО tC Ч^Г
U-
см
+
ЪЛ
Л!
! V
(N
—
с.
к
OT©t-4Tf<iocO©t>COOOOOl>COCOOO©lO©
С^ОТСОСО’-Н'^ОТСО^'^СО^О^ОСЧЮО
ю t> о и^сч^ со On от оо со ^ о, *-н со lo

r-7 от" со" сч" со" со" »-Г ьГ •nt-" от io со" r-Г о" н со к

t^C4N-lOTtlCOC4(N(M’—|*-н III s
77 II м 1 1 м 1 1 11 1 *
S
Й-
со

+

<

А |
Гу
со
U-
<
ъ.
Ni^JOO©©©OTOOCO

©OTCOCOLOCOt^OT©

СО-ч^© 00^00 lOlO со

ОТ со ^ н ©“ io н tsT

CO©COOTt>LO^^CO
777 i i i i i i
2
сч ю
NCiOSn<CNlSniOieO rrt

"-»V54-SlC4«C4-"-->ffl>ffl W

1 I 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 I CO s
ооооооооооооооо оо
7 *7 *7 7 7 7* ’Т 7 Т 7 7 Т 7 Т 7* *8
^(МОТЮЮгч^соОТСООТОТСОСООЬСЧ^ §“

со СО ©00 00 ^ О iq ЮН О* И OJC^ 00 © Ю СЧ, g

CN *-Г со" со" со" io сч" со" —" —Г —Г -ч^" —Г ос с^" сч" со"
со
00	О *»
»-come4Nec4co
C4CS — ON.LT<rr}-(0
1	1 1 1 1 1 1 1 1

©©©©©©о©©
10с41>000310^-^с0

^СЧН^СООТСОСОСО

СЧ СО 00 н t-ч СЧ* СЧ* со" “Ф
и
5S)
_j_
о
Э
А 1

! у
сч
и
и
с
к
OOfOCOC4LO»-HCOrt-OTOOOCOCO‘OCO'^- я

ЮСЧОЮООСОЬОСООТООООСОО'^ООТ'Т к
Ч н„ h. Ч ^ н„ СО Ол 03 СО 00Л Ол Is ^ М Г> N ^ Q)

о" оГ оо" 00* со" 00 сч" о" t-T н о" со" н о" н CN*'TfS* Ь-

Ю О СО ^ СО СЧ СЧ СЧ т— гн | Г I О см
77 1 I 1 м м 1 1 1 11
ь- ю
и
со
+
со
и
со
и
а
с.
W
»—^hO©COCOlO©OT
--СОСЧСОЮОТСЧ-нг^

CN СО 00,03,© ©,00 lO ©
СЧ со" LO ©" от оо" от" ©" со
r-tiOOT©^(TOC4CNCN
77 | и 1 1 м
К н
-’о я w
W-OOlSCSCO-MifllN Ej Й

— — lOvnw««- - — С'.О'СЧ 5 —
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 S 1 1 сч ^ S S
О О О О О © О © О О О О О О ©©© §-2
ч*©©©ООООСЧСЧ«-«ОТОТ©СОСЧ©ОООТСС Н о

IO LO Cl LO нОО "^CO О ^-СЧ © оо^от СЧл© СЧ ь, 2 S

со" tC *-Г со" LO со" ^ ОТ* н сч' r-Г 1-Г со" СЧ* io со сч" 5-5
5
со ^
— in«Dp»Oa>Ot*.Tf-

СЧиО)Ю1вСОП«Р|

1111111,1

©©©©©©©о©
ЮЮгнс^ОЬОЮ©
со lo ©, сч, ©, iq ©,
© ^" ^" 1-Г СЧ оо" н со сч"
CN
“Г*
с
сс
Л
IV
см
1
к*
*
СО 2
н 00 сч © СО © СО © ОТ © Ю ^ юоз ^ О

^СО^СОЮ©СО©00©!ОООСОЮ©«— N *-н у

н l> io СО СЧ 1—1 сч © сч © ОТ СЧ 00 © СЧ © со §
2 а &■ 3 й 3 5? Я S й 2 2 7 s
77 1 м-i 1 г 1 м 1 1 1 11 з
к
S-
со
+
со
п
со
Lb
ю
«5.
W
ic
NlOtOtsCOLOOOOTCO

©ОО^ОООТЮСООТ©

ООл»ОСЧ_г}^сО СО ©„00 N

■«t от" со" ^ ОТ СЧ © id н

HC4^©NCDiO^^
7777 1 it I 1
0	со _ _ ^

— лссо^солсчсл^оч}-
««(3>Nin^nniNPI(N-cO)0<fN .
1	1 1 1 1 1 1 i 1 1 1 1 1 1 i 1 cs, к

©©©©©©©©©©©©©©©© © g

^ CO О СЧ СЧ СЧ 00 © 4* 03 *—• © CO H СО СО От t> A
N 00 00 COlO 00, t** © rtfHC4 ^ сч CO 00 *-< © н

cd СЧ н LO ©" io 00 io сч" *—Г io H сч" LO co“ ol с
s
Ю О N U)
и Й V О О СО н щ fo
roCS*“*"CO(OL1<),4'
1 1 1 1 1 1 1 1 1

©©©©©©©©©

©©t>-.cp©i—(LO©©

Ю©©СЧ©СЧ©СЧОТ

^ сч id со сч сч" —г —’
£
LO 1
’“i B3

00 © © О © © О © © © © © О О © © © © га
от©©©©©©©©©©©©©©©©© w
C4^©CO©C4^LO©CO©iO©LO^LO©©
о
ьГ
ю
00~©©0©©©©©
03©0©00©00
04^©00©C4T?10©
53
а

46. Диссоциация галогенидов бора и алюминия (продолжение)
B + 3F	I	ВС13^:И + ЗС1	I	AIF3^AI+3F | а'Гс13 ^ AI +ЗС1~
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИ
ft.
*
Йозсооооо-ооооз

»-нооаза>»-<сзоосо

со аз,*-* со ^ оз, 1> сч io

оо" ■"Ф оо" со о *-Г со *о t>T
ti
— — сэ *г —
I I I t I О 1Л N
ооооооооо
^-^a>O^CON^O

(NCN’I-OCnICN*—iOi,'T
JS
s
« о сч cooo со ^co Я
			 X
£
cr

ы

о

и
СЧ N а> О- СО СЧ СО Ю Оз
N ю ^ 05;‘.со ь N ^

03,00^ СО 10^3 00 СЧ 1> 00
О >0 со" О со" (N О *-* ^

СО СЧ *-< I I 1
- о о о о
о СО CN lO ^СО 0^0

1—Г ч—Г сч" со" 1> LO io" t>"
ОЮ^О’—'03C0C0CN

О) СЧ со СЧ О СО СЧ 1> о

1> О^СЯ СО о	С0Л
00 ■«t t> со" о" сч" io оо"
— — да >* ~
I I I ! I И <t Ю (О
ооооооооо
к-
С40)0)0000ь00
СО Г-н о OJ о со ^о

^ rt аГ со" cs оз" cs
^ 03 оз СЧ ^

СОО*	'
00 00 оо сч ^
■ 03 ю
о ч*
СЧ t> СО ГН
7 II I
ю о о со
со со сч — да <r сч
I I I I I I I

ооооооооо
СЧ
§
о.
0>
р;
S
и
S
X
о
со
X
<3
X
«3
н
ш
S
а>
X
X
<3
со
о
«
«в
Q. 'cn
VO о

с
а.
!'<
в О.
п
к*
Я
CU
С
о,
«»•
К
I
'! 5
'5
о,
СЧ
+
ао
со N
SK
О^СП-нМСО-н**«а<
ai^fy;iO./D-H-H(Noo
§ t

*

У

tl
if г

о
+
о
и
а,
•г
I
о
и
+
«J1
X
и
tl
I
(N
+
о
и
ооооооооо
ООООООООО
ОЬОЮОЙОЙСО
—•vNJCNiCOCO^^lO©
■N СО
сч
о
и
+
ti
•	О О
rf ОО lO сч • •

оз СП 0- ^ 1— :о СЧ
*	о" о о" о" о" —Г 1-J
*т*
и
tl
ч<
м
7,733
4,531
2,116
0,231
-1.278
-3,540
-5,792
CJ
| I 1
+
О
у
d3l I
•	54 т О
'ООО ООО

•Г'О'-'ОЬМн
’Ф со t> СЧ СО со
•	IO СО ГН —Г \Г$ сч *-н
N м
о
CN
4-
е
О О
00 СО —* 00 СО йО • •

03 СО СЧ ^ "З4 -0 “Т*

05C.CSN Г)* —< ю t>
о" о" о" о" о о с-Г сч
X
О
tl
и
х
_3£
— :0 О ?О .о СЧ

N О Ь О JO О

О СО Ю JO ^ С0«

О О со" ^ о" со Uj3
о
и
2v Т ‘О

О ! 1

» с я 1
ОООО ООО
О N СО 03 С'} id

СЧ о N- СЧ СЧ ЭО “Н СО
*-Г сч" со" со" —Г со ^
0) si to в w л а с
CN
о
сч
С
3,00 • 10'

6,14-10'

1,04 -10'

1.48 -10'

1,92-10'

2,35 - 10

3,17 - 10

4,29 • 10'
+
«*•
и
tl
0£
—< IO —* СЧ СЧ О Ю 03

сч ц5 —■ 00 ^ СО ЭО 00

со го о_ t> со ^ сч о_

СЧ сч" оГ г-н' ^ —Г ^н" »-н
Т77Т77ТТ
. i—

О
-13

-13

-13

-12

- 12

12

-12

-12
и
а.
к
оооооооо
гн М IO Ю Г!' - С) Ю

Ю’Фосо^о-'-*

^н" 03 ^ СЧ СО lO со
is
0
оооооооо
оооооооо
LO О tN х С) Q ^ Ю
54

: УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ч
о
с.
о
ч
о
ю
X
S
■6-
о
4

о
4S
5
£
>»
са
н
и
н
ш
со
н
о
о
<J
те
X
ва
о
ч
о
с.
о
ч
о
со
<U
X
2
х
л
ч
ч
ш
о.
о
S
X
о
«=;
в
ш
В
те
а
х
+
н
I
н
I
+
н
atf
О
СО из «ф со N
I 1 I I I

О О О О О
	CNCOCOCOOOCOCOCD
ОТОСОСО<ОСООЗОЗО>
г-j^cocd оо сч Ю cqqocnqq
CN гн со СО Ю О О О О О О О О*
гназьОСЧгнт^озСО'^'О^ООгн
t^OCOOt^^COt^OTOt^iOCD
ТО^ТОгн^СЧСЧ-^^нСОО^^
to о
« — N in СО СЧ >■«
I	I I I I I I	<N N N
OOOOOOO	ooooo
COiOHrHCOO^OiNNOiNOO
qo со ^co n гн осч cn
Ч^Г —Г t^T СО Ю id CN l-Г ч* »-h CN cd
SO Ю «*• N СЧ
I	I I I I
ooooo
' ' ' ' » CO гн t^. CD CO 00 03

CD СО О O^COCN со СО О CD CD CD CD
н со H to о о о" о' о о о’ о*
CN CN CN
to о
— — N. , <f СО N —
i I I I I I I	СЧ N СЧ
ooooooo ooooo
cpocooooocococooot^cot^
CNC4^Tr-<^o»—<,3-|',;t'COCNCDCO
СОСОСО’-^^СОСО"
0> «О «*■ СО СЧ N
1 I ! i I I

oooooo
‘	* ■ * аз О Н 00 ч* О Ю
ЮТО^нООзСЧ^ОзО)

^ t^. *-« 1> ^ l> CN Ю 1> 03 О О CD

. н И н н н со О О О О О* О* О
СООгн^оОСЧазТОТО^^ООз

СО Ю CD СОСО CM CN CN СО О

ьГ Н l> to СО CN гн о* о О гн гн CN
77 И I II I
—	— » « « п и •«
I	II II I I I

оооооооо
п
— COCOOOiOCM^t^CNCDQCN
о	со сч со гн iqo ^ сосч оо w гн
СЧ СЧ г-Г со" сч Ю ТО гн" СО гн гн"
оооооооооооооо
орооооооооооо
CN^i^^Pt^OOCDO^HC4CO'TiO
п
Я IO Ч1 N N
I I I I I
о о о о о
• • • • *^00^CN^t^CDO3

C0iOC4-^fC4COCOO3t>O3O3O3O3

TfCOt^Ot^CNCOOOCDCDCDCDCD

(N ih fCи co O* O* O* O' G> О О О*
CNvOiOGOCO-^^CMt
lOCDCOcOCN •
T
l	I I I I I I

ooooooo
TjHCNcOOOtCNiOOOJtHiOCN^

н tN q Ов Ю Ю СО О О СО Ю t>

cd CN lO г-Г ^ CO* ^ г-Г lO г-Г со" СО
со ю <r n м
IIIII
ooooo
.... ♦ о ^ со СО СЧ 00 Ф

tOCNt^^CDt^CDCDCDO

VO t> Ф О СО СЧ СО 00 CD CD CD CD CD^
cs N гн" со О* О О* О О* О о* о*
^нОлО^ЮФСОСОЮ^^О

СЧ Ю СЧ CD со Н н О СЧ t><N Ю CD

lO О? СО СО СЧ гн О О *-Г CN CN CN
— — N «Г СО N —
II	I I II I	СЧ СЧ СЧ
OOOOOOO OOOOO
гнЮСОн^ЮОЮЮСЧОСОСЧ

CN »-н гн cq 00 гн ГН со со со со

со сч- СО гн" ^ ь: ьГ ^ - id гн" то оо
оооооооооооооо
CDOOOOOOOOOOOO
СЧ^ЮСО^СООзО^нСЧТО-^Ю
55

49. Расщспление предельных углеводородов на низший предельный углеводород и олефин
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
*
>»
Ч
%
tl
Н
ь-Г
ш со «
I	I I
ООО
•	1 •
со оо io о" о' о* о о (
OCOCNCOCOOOOlOlQ
t^OOt^-LOGOCOCOCO
Oi	00 ^ 00 CN <

CO CN о' О *
) CN t>

" CN CO"
oooo о о
о о
COt>iOCNi-HCNNCNCO
©
. i cn t> o> © ^ и ;
lO	*—( t> О Оз О s s .
CO o’* о" о" о" О ( (
•^О^ЮСЧ^СООЗ

Ot^COCDCN^CNO
оз	NO,(NrtN(N ©
r-7 о *-? cn сч c5 со
irt сч
I	!	(N S
О О О О ;
lOO00i^HCNiOO3O

СЧ 00 со io со О
I	I

О о
^ ^	CO —«с
•	'oioicgjt
Ю CD N 03 03 (
<000000
11
CNiOCD^CNOOCDOCN
Oh-C^^O^CNOOCN
WLO^OONCOtsrH
И V CN
О О О О О О О О О
OCDlOCO*—'ОСЧСОС

^CDNCDOCD^CDC

id CN СО 03 H io CN CD t
СО О О О О О '
сзооо о о с
CN гг1 lO CD t> 00 С
3 о
>s
о
ьС
I	I

о о
^^CDCOOOOi*-^
•	' 00 <3* 00 03 О) ч

CD CD CN 00 03 Оз 03 (

СО СЧ о" 0~ О" о” О
00 CN 03 О СО 03 Ю

ОЗ^^ОЗСО^НОО^

00*—< О СО СО i-ч CD

C£jT Ojf гу о' —<* СЧ CN СО
ill	« w
ООО О О О
CD СО СО Ю ^	*
^ CD СО" CN СЧ i-Г т" СЧ
•	—4 ю со 03 '

CN*“-t^03 03) ) )
см о о" ©" о 1 ' (
«OJOOCD'^'-^

О U0 со 00 г- о ф
COCOrH
гг
«о м
II	м со <п
О О о о о о о
OOOiQW^NNO

О со СО О CD СЧ со гн

id 1-Г 1-Г со Сч" —1 -* —
188<
WlOf,
56

50. Расщепление предельных углеводородов на две молекулы олефина и водород
Зависимость между К к а. см. табл. 24.
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ С УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
X
+
во
Х~
и &
см 2
nt
и ш m N

1111

О О О О
“ “7
ю Ю СО оз оъ ) )

GN СО СЧ ^ о О* О*
CN t> СМ LQ	СО Ю
cn сч" t> со о »-Г сч" cd tC
т7 I N
ГС
X
ГС
H
cn
£
+
о
X
со
u
CN
в
га
и
И
£
X
+
£
сч
у
U
33
£
ш
к
00 ю со сч

1111

О О О О
гТгТгТгТн2£9$^
1 * ^ Ci S
00 СОСО О СО 05 03 (

СМ" со" СМ~ ■*£ o' о" o'
CD iO CD lO 00

СОСЧ^ЮЮ^ОООЗ

о со о 0_ 00 СО Ю

‘ 4 СЧ t^T со о" СМ со'
as
- <о « п сч
I I I I I

о о о о о
~ц’-н~"’~-,~",Ю'ФСЧт—
	00 со 03
Х_С гн qN СЧ_С0 05 I
t> см сч" ■*£ ^ о" о" о"
СОФСО^ОЮ

CMCDQ<O^COQiOt>

. -	СО-чЬсМ
< со СО О СО СО Г-Г o' г-? ю
W	Г-Ч I I I
ГС
X
ГС
н
а>
2
со
X
§
о
о.
о
§
са
i*

' 4- VO
1 ел
ГС

X

а>
4
5
н
ф
гг
ГС
QJ
X
X
ГС
со
о
«
ГС
о. ..
О с*
о с
w со

• Hr
ю к
сч
и
п
£
и
V
к
I г*
1 +

сч
X
сч
« U
■s U
I 60

Л х
—" сч
СЛ и
I Я

3
к
я
а
2
о
ьГ
ОС с
5 о
о
о
о
si
5 о

г ю
8
о
I
So о

о о

аз о ю
сч
X
см
+
сч
X
сч
и
и
«э
X
сч
и
о
со со сч

1 1 1

ООО
СО СЧ ОЗ Т

*-н»-н СО СО 03 )
оз см id о" о”
к*
м
—14,520
—7,449
—3,163
—0,299
2,562
5,419
л
■ в * я
1 1 1 1 сч т
ОООООО
СЧ СО 1> СЧ Ю СМ

О^ LO со о^ со со

со" со СО lO со сч
сч
X
со
н-
сч
X
сч
и
н
X
и
см
в
из * сч

1 1 1

ООО
• ■ * СЧ Оз 03

Оз СО t> t—t СО Оз
vd оо" t-T о" о" о
и
—20,695
—12,096
—6,869
—3,349
0,173
3,712
— со
СЧ — N. Ч-

1111

о о о о о
СЧ СМ Ю 00 03 ю

С О СО ^ ^ гн
см оо »-Г ,-Г id
0
X
Ьч"
оооооо

оооооо

со ОО О СЧ lO ^
57

g	52. Образование высшего предельного углеводорода и водорода из двух молекул низшего
предельного углеводорода
2УКР
Р 4(1—а)2’	1 + 2 ~YKp
Т, °к
2СН4 ^ C2Hg-b Н2
2С2Н6
<- H-C4H1Q+ Н2
2С3Н8
2н-('.а\ 1 к;h-C8Hi8 + H2
ЧКр
а
КР
lg К

к Р
а
КР
lg Кр
а
КР
lg кр
а
298,15
9,23*10”13
-12,035
1,9 -10" 6
1,70-10”9
—8,770
8,2 -10” 5
5,41-10“ 9
—8,267
1,5 -10”4
2,89*10”9
—8,539
1,1 *10"4
400
8,00*10”10
-9,097
5,7 -КГ5
1,75-Ю-7
—6,756
8,4 -Ю"4
3,92-Ю”7
—6,407
1,2 -10”3
2,19-Ю”7
—6,659
9,4 -10 4
500
4,31-10” 8
—7,365
4,1 -1(Г4
3,33-10" 6
—5,477
3,6 -10”3
5,67-Ю”6
—5,246
4,7 -10”3
3,31-Ю-6
—5,480
3,6 *10 3
600
6,68-10” 7
-6,175
1,6 -10”3
2,47-Ю-5
—4,607
9,8 -Ю”3
3,66-Ю”5
—4,436
1,2 -10”2
2,09-10” 5
—4,680
9,1 -10 3
700
4,91*10” 6
—5,309
4,4 -Ю”3
1,08-10” 4
—3,965
2,04-10“ 2
1,48-10—4
—3,831
2,37-Ю”4
8,53-Ю“5
—4,069
1,81*10 2
800
3,57 *10“ 5
-4,647
9,4 -Ю”3
3,47-Ю-4
—3,459
3,59-Ю”2
4,35-Ю-4
—3,362
4,00-10" 2
2,53-10” 4
—3,597
3,09*10 2
900
7,52-10” 5
-4,124
1,70-10“ 2
8,79-10—4
-3,056
5,60-Ю”2
1,03-Ю”3
—2,985
6,04*10”2
5,98-10”4
—3,223
4,66-10 2

6,46 -10" 2
1000
2,06* 10” 4
-3,687
2,78-10”2
1,90-Ю”3
—2,720
8,03-Ю”2
2,07-10” 3
—2,684
8,34-10”-*
1,19-Ю”3
—2,923
1500
4,08* 10” 3
-2,389
0,113
2,02-10” 2
-1,695
0,221
1,85-Ю”2
—1,732
0,214
1,09-10 2
—1,964
0,173
53. Образование высшего и низшего предельных углеводородов из двух молекул „промежуточного"
предельного углеводорода
Кр 4 (1 — п)2 ’
Г, °к
1 + 2 У К
2С2Нб
298,1
3,10*10
400
1,18-10
500
7,21
600
5,06
700
3,98
800
3,37
900
2,96
1000
2,70
1500
2,03
С3Н84-СН4
2с3н8:
«-С4Н10-Н
с2н6
2С3Н8
«-C5Hi2~f
сн4
lg к„

в р
а
«р
ЪКр
о
кр
6 р
1,491
0,917
1,92
0,283
0,735
1,27-102
2,105
0,957
1,073
0,873
1,64
0,215
0,719
3,27-10
1,514
0,919
0,858
0,842
1,53
0,184
0,712
1,56*10
1,193
0,888
0,704
0,818
1,45
0,160
0,706
9,64
0,984
0,861
0,600
0,800
1,39
0,144
0,702
6,93
0,841
0,840
0,528
0,786
1,35
0,132
0,699
5,40
0,732
0.823
0,472
0,775
1,33
0,124
0,697
4,48
0,651
0,809
0,432
0,767
1,30
0,113
0,695
3,79
0,579
0,796
0,307
0,740
1,20
0,080
0,687
2,39
0,380
0,756
Ззвисимость между Кр и а см. стр. 23.
54. Отщепление водорода от этилена, пропена, бутена-1 и пентена-1
т, °к
Этилеи ^ ацетилен 4- Н2
298,1
400
500
600
700
800
900
1000
1100
1200
1300
1400
1500
t,93-10

1,31.10”17
6.07-10”13

8,40* 10“10

1,54* 10”7

7,82-10“ 6

1,69-10“ 4

2,00-10 ”3

1,50-10“ 2
8.07-10“	2

3,35* 10”1

1,13
3,24
—24,714
-16,883
—12,217
—9,076
—6,813
—5,107
—3,771
—2,700
—1,824
—1,093
—0,475
©,054
0,511
4,4 .10'

3,6 -10
7.8	-10
2.9	-10
3.9	-10

2,8 .10

1,3<J-10

4,46-10

0,122

0,273

0,501

0,729

0,874
7
—	5,
—	4V

-3
—	2

— 2
Пропен пропин4- Н2
-16
12
1,05-10'

2,04-10

5,12.10

4,62- 10” у

6,21-10” 7

2,4^-10” 5

4,45-10“ 4

4,49-10-3

2,97-10” 2
1.43-10”1
5.43-10“1

1,70
4,55
—22,978
-15,690
—11,291
—8,335
—6,207
—4,604
—3,352
—2,348
—1,527
—0,843
—0,265
0,230
0,658
3.2	-10'

1,4 -10
2.3	-10*

6,8 *10'

7,9 -Ю'

5,0 -10'

2,1Ы0'

6,68*10'

0,170

0,358

0,593

0,803

0,905
Бутен-1 бутин-1 4- Н2
1,14*10
2,93-10
6,76-10
5,87-10
7,55*10
2,91*10
5,03-10
4,92-10
3,18-10
1,50*10
5,56-10
1,70
4,48
-23
-16
12
9
-7
5
— 2

1

1
—22,942
—15,533
-11,170
—8,231
-6,122
—4,536
—3,298
—2,308
—1,497
—0,823
—0,255
0,230
0,651
Пентен-1 <_ пентин-14- Н2
Кп
3.4
1.7

2,6
7.7
8.7
5.4

2,24

7,00

0,176

0,361

0,598

0,803

0,904
10”

10“8

10“ 6

10“5

10” 4

10_3

10”2

10” 2
-24

— 16

12
9,98*10

2,53-10

6,22-10

5,50* 10” 9

7,15* 10~7

2,77-10”5

4,80-Ю”4

4,72-10” 3

3,07-10” 2

1,45-10“1

5,41*10"1

1,66

4,38
—23,001
—15,597
—11,206
—8,260
—6,116
—4,557
—3,319
—2,326
—1,513
—0,838
—0,267
0,219
0,641
3.2	.10"“

1,6 -10”8

2,5 -10”6
7.4	-Ю”5
8.5	-10”4
5.3	-10”3

2,19*10“ “

6,85-10“

0,173

0,356

0,592

0,790

0,902
п-2
55. Образование и разложение циклогексана и бутадиена-1,3
СЛ
to
т, °к
Бензол-4-ЗН2 ^

—>
циклогексан
Циклогексан ^

^ бутадиен 1,3 +

+ С2Н4 гЬ ^2
Циклогексан ^

бутадиен-1,3 +

+ <-2^6
Циклогексан

бута диен-1,34-
-bC2H2-J-2H2
Циклогексан

3/2^4^6 + 3/2^2
(бутадиен-1,3)
Циклогексан
ЗС2Н4
КР
lg Кр
Кр
1 екр
Кр
1 еКр
Кр
Igtfp
Кр
'и кр
КР
1% К р
298,15
1,43-Ю17
17,155
8,32-10” 34
—33,080
4,15-10” 16
—15,381
1,61-Ю”58
—57,793
3,24-10” 35
—34,490
5,50-Ю”31
—30,260
400
7,06-107
7,849
6,61-10“ 21
—20,180
2,34-10” 9
—8,631
8,83-Ю”38
—37,054
3,93-10” 22
—21,406
1,88-К)-18
—17,726
500
1,85-Ю2
2,267
2,94-10”13
-12,532
2,35-10”5
—4,629
1,78-Ю”25
—24,750
2,40-Ю”14
—13,620
4,40-10“11
—10,356
600
3,05-Ю”2
—1,516
4,12-Ю”8
—7,385!
1,12-Ю”2
—1,951
2,95-10”17
—16,530
4,26-Ю”9
—8,371
3,86-10”6
—5,413
700
5,66-Ю”5
—4,247
1.95-10”4
—3,710
9,16-10”1
—0,038
2,99-10”11
—10,524
2,54-10” 5
—4,595
1,14-Ю”2
—1,943
800
4,94 -10” 7
—6,306
1,13-10”1
—0,947
2,45-10
1,389
8,83-10” 7
—6,054
1,75-Ю”2
—1,757
4,67
0,669
900
1,23-10”8
—7,910
1,57-10
1,196
3,10-102
2,491
2,66-Ю-3
—2,575
2,84
0,453
4,83-102
2,684
1000
6,49-10”10
—9,188
8,03-Ю2
2,905
2,30-103
3,362
1,59
0,201
1,64-102
2,215
1,91-Ю4
4,281
1100
5,89-10”11
—10,230
1,97-104
4,295
1,16-104
4,065
2,94-Ю3
3,468
4,52 -Ю3
3,655
3,76-105
5,575
1200
9,09-Ю”12
—11,041
2,79-105
5,446
4,40-104
4,643
2,23-104
4,348
7,01-Ю4
4,846
4,40-106
6,643
1300
1,53-10”12
—11,815
2,56-106
6,408
1,33-Ю5
5,124
8,53-105
5,931
7,05-106
5,848
3,40-107
7,531
1400
3,75-10”13
—12,426
1,69-107
7,228
3,40-105
5,531
1,90-Ю7
7,279
5,01-Ю6
6,700
1,94-108
8,288
1500
1,1Ы0“13
-12,955
8,61-107
7,935
7,55-106
5,878
2,76-108
8,441
2,72.107
7,432
8,67-108
8,938
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ С УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ |Н КОНСТАИТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ С УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

55. Образование и разложение цнклогексана и бутадиена-1,3 (продолжение)
т, °к
2С2Н4 ^
^ бутадиен-1,3 4- Н2
2С2НбОН

^ бутадиен-1,3+

+ 2Н20 + Н2
С2Н4 + С2Н2
^ бутадиеи-1,3
С2Н4 + бута¬

диен-1,3 ^ бензол+

+ 2Н2
2С4Н6 ^ бен-

(бутадиен-1,3)
зол + С2Н4 + Н2
СН3СНО + с2н4<^

бутадиен-1,3 Н20
кр
lg Кр
кр
lg кр
Кр
lg кр
Кр
lg кр
Кр
ig кр
кр
1 екр
298,15
1,51 -10-3
—2,821
...
300
. .
а « •
6,97-10“ 6
-5,157
5.13-1021
21,710
6,92-Ю15
15,840
4,49-1018
18,652
1,4 -102
2,146
400
3,52*10“3
-2,454
1,57-10"1
—0,804
2,64-Ю14
14,422
2,14-1012
12,339
6,08-1014
14,784
2,0-10
1,ЗЛ
500
6,68-10" 3
—2,175
7,46-10
1,873
1,10-1010
10,041
1,84-Ю10
10,265
2,75-1012
12,439
6,9
0,830
600
1.07-10-2
—1,971
4,90-103
3,690
1.30-107
7,114
7,96-10®
8,901
7,46-Ю10
10,873
4,1
0,613
700
1,70-10“ 2
—1,770
1,00-10*
5,000
1,10-105
5,041
9,08-107
7,958
5,35-109
9,728
2,6
0,415
800
2,42-10" 2
-1,616
9,66-105
5,985
3,08-103
3,489
1,79-107
7,253
7,43-108
8,871
1,9
0,279
900
3,26-10" 2
—1,487
5,66-10®
6,753
1,93-Ю2
2,286
5,15-106
6,712
1,58-10®
8,199
1,5
0,176
1000
4,20-10~ 2
-1,377
2,31-107
7,364
2,12-10
1,326
1,92-10®
6,283
4,57-107
7,660
1,1
0,041
1100
5,25-10“ 2
—1,280
7,28-107
7,862
3,53
0,548
8,61-105
5,935
1,64-Ю7
7,215
. . .
. . .
1200
6,34-10-2
—1,198
1,85-108
8,267
7,90-10“1
—0,102
4,44-105
5,647
7,00-10®
6,845
. . .
. . .
1300
■7,53-10“ 2
—1,123
4,08-108
8,611
2,26-10"1
—0,643
2,54-105
5,405
3,37-10®
6,528
1400
8,73-10" 2
—1,059
7,92-108
8,899
7,78-Ю”2
—1,109
1,57-10®
5,196
1,80-10®
6,255
1500
9,93 -10“ 2
—1,003
1,40-109
9,146
3,10.10-2
—1,509
1,04-10®
5,017
1,05-10®
6,021
Зависимость
56.	Расщепление бутенов и изобутилена на две молекулы этилена
К„ и а см. стр. 23.
Бутен-1 ^ 2С
2Н4
цис-Бутен-2 ^
2С2Н4
транс-Бутен-2 2С2Н4
Изобутилен
2С2Н4
Т, °К
Кр
lg Кр
а
Кр
lg Кр
а
Кр
1с Кр
а
Кр |
ig кр
«
298,15
5,64-10”12
—11,249
1,19-10”®
7,82-ю-13
—12,107
4,42* 10“ 7
2,27.10*”13
—12,643
2,38-10" 7
6,61-ю-14
-13,180
1,29-10-7
400
2,31-Ю-7
—6,636
2,40-10_ 4
6,81-Ю-8
—7,167
1,30-10“ 4
2,99-10” 8
—7,524
8,65-10—4
1.29-10-8
—7,890
5,07-Ю-4
500
1,10-Ю-4
—3,960
5,24-10_3
5,42-10" 5
—4,266
3,68-10“ 3
2,87-10“ 5
—4,542
2,68-10 _3
1,54-10-5
—4,813
1,96-10_3
600
6,61-10-3
—2,180
4,06-10" 2
4,77-10 _3
—2,321
3,45-10" 2
2,81-10“ 3
—2,551
2,65-Ю-2
1,73-10_3
—2,762
2,08 • 10 ~ 2
700
1,20-10"1
—0,919
0,171
1,17-Ю-1
—0,933
0,168
7,36-10“ 2
—1,133
0,134
4,93-10" 2
—1,307
0,110
800
1,05
0,020
0,455
1,29
0,112
0,494
8,47-10“1
—0,072
0,418
6,10-10“1
—0,215
0,364
900
5,56
0,745
0,763
8,32
0,920
0,822
5,62
0,750
0,765
4,21
0,624
0,716
1000
2,08-10
1,319
0,916
3,67-10
1,565
0,950
2,54-10
1,405
0,930
1,97-10
1,294
0,912
1100
6,12-10
1,787
0,969
1,23-Ю2
2,091
0,984
8,69-10
1,939
0,978
6,93-10
1,841
0,972
1200
1,49-102
2,172
0,987
3,38-102
2,529
0,994
2,40-102
2,381
0,992
1,96-10*
2,292
0.99i)
1300
3,13-Ю2
2,495
0,994
7,89-102
2,897
0,997
5,65-102
2,752
0,996
4,70-102
2,672
0,996
1400
5,86-102
2,768
0,997
1,63-Ю3
3,212
0,999
1,17-Ю3
3,068
■ 0,998
9,91-102
2,996
0,998
1500
1,01-103
3,004
0,998
3,03-Ю3
3,482
0,999
2,19-Ю3
3,340
0,999
1,87-103
3,273
0,999
57.	Расщепление олефина на две молекулы низшего олефина
Зависимость между Кр и а см. стр. 23.	>
Г. °К
Гексен-1 2С3Н6
Октен-1 2С4Н8

(бутен-1)
Децен-1 5^ 2С5Ню

(пентен-1)
КР
ЬКр
°
К'Р
1 еКр
а
КР
Кр
а
298,15
2,24 - 10-7
—6,650
2,37 • 10-4
1,01. ю-7
—6,996
1,59 -10-4
5,12-Ю-7
—6,291
3,58 -10-4
400
1,06-10 3
—2,976
1,63-10 2
6,44-10~4
—3,191
1,27.10“2
2,41 • 10_3
—2,617
2,46 -10-2
500
1,39-10 1
—0,857
0,183
9,89-10
—1,005
0,155
3,20-10"1
—0,495
0,272
600
3,52
0,546
0,684
2,79
0,445
0,641
8,03
0,905
0,817
700
3,42 -10
1,534
0,946
2,96 • 10
1,472
0,939
7,78 -10
1,891
0,975
800
1,85- Ю2
2,268
0,989
1,70-102
2,230
0,988'
4,22 • 102
2,625
0,995
900
6,64 -102
2,822
0,997
6,47 - Ю2
2,811
0,997
1,55 • 103
3,191
0,999
1000
1,83.10s
3,263
0,999
1,87 -103
3,272
0,999
4,35 ■ Ю3
3,639
~1
1500
3,66-104
4,564
~ 1
4,33-104
4,637
— 1
8,93 • Ю4
4,951
~ 1
58.	Изомеризация бутанов и пентанов
кр
— дг ^ J у где ри и pv — парциальные давления нормального углеводорода и изомера.
Г, "К
и-С4Н10 ^ озо-С4Н10
K-CgH[2 ^ tiao-CgHjg
«-CgHi2 С (СН3)4
1 екр
а
lg к
к Р
а
>g Кр
а
298,1
0,397
0,714
1,128
0,93
1,231
0,944
400
0,089
0,551
0,765
0,853
0,366
0,699
500
—0,096
0,462
0,559
0,784
—0,140
0,420
600
—0,215
0,379
0,41
0,721
—0,470
0,253
700
—0,284
0,342
0,321
0,677
—0,700
0,166
800
—0,360
0,304
0,254
0,642
—0,864
0,120
900
—0,413
0,279
0,192
0,609
—0,991
0,093
1000
—0,455
0,260
0,151
0,586
—1,088
0,075
1200
—0,512
0,235
0,088
0,55
—1,224
0,056
1500
—0,557
0,197
0,032
0,519
—1,348
0,044
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ С УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 'V КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ С УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

59. Образование ароматических углеводородов из нормальных предельных углеводородов
Зависимость между Кр и а см. диссоциацию SF, (табл. 40).
т, °к
и-С6Н14

^ бензол ! 4112
И-С7Н16 v*

толуол+4Н2
Я-С8Н|8<^
^этилбензол + 4Н2
К-С9Н2О

^ пропи лбензол + 4Нг
«-С„Н2П+2^
^СПН2П-в + 4Н2 <">9>

’н-алкилбекзол)
' КР
>8 Кр
, КР
lg К„

р
кр ■
1е«Р
кр
lg к„

к р
кр
1
к р
298,15
2,10-10“ 23
—22.677
1,28 -10~2°
—19,892
1,45-Ю“20
—19,840
3,05-10“20
—19,516
4,56-10“ 20
—19,341
400
3,82-10“12
—11,418
6.55-10“10
—9,184
7,18-10“10
—9,144
1,42- 10“9
—8,849
1,90 ■ 10~~9
—8,721
500
1,94-10“5
—4,712
1,56-10“ 3
—2,806
1,89-10“3
—2,724
3,26- 10“3
—2,487
4,05 -10”"3
—2,393
600
6,67- .10"1
—0,176
3,15 -КГ2
—1,502
3,95 • 10
1,597
6,50-10
1,813
7,76 • 10
1,890
700
1,25 • 103
3,097
4,10 -104
4,613
5,22 • 10*
4,718
8,28 • 104
4,918
9,57 • 104
4,981
800
3,68 • 105
5,566
9,04 -106
. 6,956
1,17-107
7,067
1,82 -107
7,259
2,04 • 10г
7,310
900
3,12-107
7,494
6,10 • 108
8,785
8,03-10»
8,905
1,22 • 108
9,085
1,36 • 109
9,133
1000
1,10 -109
9,041
1,78 -Ю‘°
10,251
2,39 -Ю1»
10,378
3,57 • 1010
10,553
3,92 -1010
10,593
1100
2,03 • 1010
10,308
2,80-10"
11,448
3,84 -10"
11,584
5,64-10"
11,751
6,08-10"
11,784
1200
2,32-1011
11,365
2,80 -1012
12,448
3,87 • 1012
12,588
5,57 • Ю12
12,746
5,97 -1012
12,776
1300
1,81 • 1012
12,258
1,97-1013
13,294
2,76 • 1013
13,441
3,90 - 1013
13,591
4,15-1013
13,618
1400
1,05-1013
13,021
1,04 • 10‘4
14,018
1,49-1014
14,172
2,08 • 1014
14,318
2,21 -10'4
14,344
1500
4,85 • Ю13
13,686
4,51 • 10м
14,654
6,56 -10'4
14,817
9,29- 1014
14,968
9,82 • Ю14
14,992
60. Образование ароматических углеводородов из ацетилена или метилацетилена
к а (3-2af	1
27 (1 — а) Р
Р‘К
т, °к
lg К„
298,15
400
500
600
700
800
900
1000
1100
1200
1300
1400
1500
1,71 • IO8?

3,13 • 106»

5,43 -1044

1,52 • 1034

4,23-1026

9,10-1020
3.46	-1016

1,03 -1013

1,35-10“>
5.46	-107

5,19-105

9,68 • 103

9,64-102
87,233
60,495
44,735
34,182
26,626
20,959
16,539
13,013
10,132
7,737
5,715
3,986
2,984
2,8
2.3
4.1
1.3
4.4
3.4

1.0
1.5
1.4

8,8
4.1
1.6
3.4
10"

10"

10"

10"

10_ш

10"

10“

ю-5

■ 10“"
-10“4

• 10'
• 10"

•10'
ГЧ-12
ч-6
л-2
ЗС3Н4
. мезитилеи
1,55
1081
81,191
2,9
10“28
7,85
1055
55,895
7,8
Ю“20
7,00
Ю40
40,845
8,1
10“15
6,15
1030
30,789
1,8
10“п
3,96
1023
23,598
4,5
10“9
1,60
101S
18,205
2,8
10~7
1,03
1014
14,012
7,1
10“6
4,61
101°
10,664
9,3
10"ь
2,45
107
7,390
1,1
10_3
4,54
105
5,657
4,3
10“3
5,50-
Ю3
3,740
1,9
10“2
1,26-
102
2,102
6,6
10“2
4,87
0,688
0,2
Зависимость между Кр и а см. диссоциацию SF4 (табл. 40).
61. Образование бензола из гексанов изостроения
03
со
т, °к
2-Метилпентан ^

С6Н6 + 4Н2
З-Метилпентан ^

CgH6 + 4H2
2,2-Диметилбутан ^

СбНб + 4Н2
2,3-Диметилбутан

С6Н6 + 4Н2
>g к„
е р
а
lg A'

Р
а
lg кр
а
lg кр
а
298,1
400
500
600
800
—25,26
—13,23
—6,06
—1,21
4,89
3 -ю-6

8 -10“4

2,1 -10

0,348

~ 1
—24,82
—12,61
—5,82
—1,04
4,99
4 -10“6

1 -10“3

2,4- 10“2

0,395

~ 1
—26,15
—13,63
—6,16
—1,12
5,21
2 -10“6

6 10“4

2,0-10“2

0,370

~ 1
—25,14
—12,94
—5,71
—0,82
5,37
3 -10“6

9 -ИГ4

2,6-10“2

0,463

— 1
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ j* КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ

5 Справочник ьнчика,
62. Образование алкилбензолов из бензола и олефина
7*7- Приркр<х ■«•/,«>
г, °к
^6^6+ С2н4 ^
этилбензол
с6н6 + с3н6^
пропилбензол
с6н6+с3н6 5S
изопропилбензол
_ V«+C„H^
н-алкилбензол (п > 3)
К
Р
lg к

к р
К
Р
lg кр
КР
lg к

s р
■в
* Р
298,15
5,94-10”
11,774
4,30 • 109
9,634
4,85 • 109
9,686
9,12 -109
9,960
400
1,18 -107
7,071
2,40- 105
5,380
1,81 • I05
5,257
3,92 • Ю5
5,593
500
2,20 • 104
4,342
8,47- 102
2,928
4,99 • 102
2,698
1,17- 103
3,068
600
3,36 • 102
2,526
1,97 • 10
1,295
1,00-10
1,000
2,45 • 10
1,390
700
1.73-J0
1,238
1,40
0,145
6,31 -Ю"1
—0,200
1,59
0,202
800
1,91
0,281
1,96- 10-1
—0,707
8,17 • 10-2
—1,088
2,09-10"1
—0,680
900
3,48 ■ 10”1
—0,458
4,31 -10-2
—1,365
1,69- 10-2
—1,771
4,40 • 10-2
—1,357
1000
9,01 • 10“ *
—1,045
1,31 • 10~2
—1,881
4,85 - 10“3
—2,314
1,27 • 10~2
—1,895
1100
3,00-10-2
—1,522
4,99-10“'3
—2,302
1,76 -10“3
—2,754
4,65 • 10~3
—2,333
1200
СМ
1
О
CN
—1,916
2,22 • 10_3
—2,654
7,64-10'"'
—3,117
2,00 - 10-3
—2,698
1300
5,70-10_3
—2,244
1,13 - 10_3
—2,947
3,83 • 10-4
—3,417
9,93 • 10“4
—3,003
1400
2,99- 10" 3
—2,524
6,37 • 10~4
—3,196
2,13-10-4
—3,672
5,47 • 10~4
—3,262
1500
т
о
»-н
*-н
—2,767
3,95-10~4
—3,403
1,29-10~4
—3,889
3,29-10“4
—3,483
nrti I iiif i i*—п.^Шйши i n i iini
63. Изомеризация этилбензола
N[—мольная доля /-го изомера, находящегося в равновесии со всеми другими изомерами.

Зависимость между К и а см. табл. 58.
Т. “К
Кр
^о- ксилол
^л-ксилод
-^п-ксилол
^этилбензол
этилбензол <—

^ о-ксилол
этилбензол <*-
^ М-КС II ЛОЛ
этилбензол <—

л-кснлол
298,1
30,83
113,5
45,03
0,162
0,596
0,237
0,0052
400
10,35
31,12
13,24
0,186
0,558
0,238
0,018
500
5,54
14,36
6,30
0,204
0,528
0,232
0,037
600
3,65
8,47
3,78
0,216
0,501
0,224
0,059
700
2,68
5,74
2,58
0,224
0,478
0,215
0,083
800
2,12
4,24
1,91
0,228
0,458
0,206
0,108
900
1,75
3,33
1,50
0,231
0,439
0,198
0,132
1000
1,50
2,73
1,23
0,232
0,423
0,190
0,155
1100
1,32
2,32
1,04
0,233
0,408
0,183
0,176
1200
1,18
2,01
0,90
0,232
0,395
0,177
0,196
1300
1,08
1,78
0,80
0,231
0,383
0,171
0,215
1400
0,99
1,61
0,72
0,230
0,372
0,166
0,232
1500
0,93
1,48
0,66
0,229
0,364
0,161
0,246
64. Образование метилового спирта через формальдегид
Зависимость между Кр и в см. табл. 62.
н2+со^сн2о
н2+сн20 ^ СНзОН
Г, °к
н2+со
^сн2о
н2+сн2о ^ сн8он
Т, “К
1в

* р
а
1 екр
а
1&кр
а
чкр
а
298,1
400
500
600
—4,110
—4,570
—4,886
—5,132
3,9- 10-f

1,3 -10-6

6,5 • 10“®

3,7 • 10-6
8,30
4,682
2,528
1,091
~1
0,995
0,946
0,726
700
800
1000
1500
—5,318
—5,468
—5,683
—5,975
2,4.10-*

1,7-Ю"®

1,0 -10~6

5,0- КГ7
0,055
—0,718
—1,804
—3,208
0,316
8,38-10-2

7,7 -10-»

3 •10~4
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ С УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ Я КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ С УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

о>
СП
65. Образование метилового спирта и метилформиата
Для реакции ЗС0 + 2Н20^ СН30Н + 2С02:

Для реакции С02-)-ЗН2^ СН30Н + Н20:

Для реакции НСООСН3 + 2Н2 2СН3ОН:
К
р 27(1 — а)5 Р2
К - 4а2(2-а)2

р 27(1 —о)4 Р2
К„=
о (З — о)
Р (1 -о)3Р
Зависимость между К и а для реакции СН3ОН +СО НСООСН3 см. табл. 62.
т, ск
ЗСО + 2Н20 <_
- сн3он+2Со2
со2 4 зн2 ^ сн3он + н2о
НСООСН3 +2Н2 2СН3ОН
СН3ОН + СО ^ НСООСНз
lg кр
а
1
к р
а
1 екр
а
lg К„
к р
а
298,1
14,184
0,999
-0,810
0,297
7,315
0,995
—3,127
3,7-10~4
400
6,451
0,959
—3,032
3,75 ■ 10-2
4,636
0,965
—4,524
1,5- 10-5
500
1,882
0,706
—4,472
7,5 - НГ3
3,006
0,882
—5,363
2,2 • 10~6
600
—1,176
0,267
—5,466
2,4 -10-3
1,886
0,746
—5,927
5,9 • 10~7
700
—3,353
7,06 10 2
—6,218
1,1 • 10~3
800
—4,972
2,20-10 2
—6,793
5 • НГ4
" ' * *
900
—6,219
8,6 -Ю-3
—7,251
3 • 10~4
* * * *
1000
—7,210
4,0 • 10_3
—7,639
2 -10~4
• • •
. . .
. . .
....
66.	Диссоциация этилового спирта на уксусный альдегид и водород (экспериментальные данные)
С2Н5ОН СН3СНО + Н2
Зависимость между К и а см. стр. 23.
г, °к
\%кр
а
г, °к
lg Кр
а
т, ск
lg к„

й р
а
378
—3,191
0,025
473
—1,917
0,109
523
—0,634
0,434
423
448
—2,796
—2,321
0,040
0,069
498
—1,345
0,208
548
—0,041
0,690
я
О
О
н
>
■о
>
со
S
о
со
гя
о
S
ж
■с
гя
>
*
JS
dm
67.	Кето-енольное равновесие в газовой фазе ацэтоуксусного эфира (I), а-хлорацетоуксусного эфира (II)

и а-бромацетоуксусного эфира (III) (экспериментальные данные)
К =—Я- где р и ©„ — парциальные давления енольной формы и кето-формы.

Р Рк	е к
Зависимость между К а а см. табл. 58.
ig кр
Мол. % енольной формы
lg Kj,
Мол. % енольной формы
t. °с
1
11
ill
'
11
ill
t, DC
1
"
Ш
I
11
...
0
0,236
—0,079
—0,397
63,1
45,5
28,6
100
—0,498
—0,649
—0,879
24,10
18,3
11,6
20
0,040
—0,267
—0,489
52,0
35,1
24,5
120
—0,585
—0,686
—0,979
20,63
17,1
9,5
40
—0,130
—0,409
—0,584
42,6
28,0
20,7
140
—0,662
—0,706
—1,077
17,84
16,4
7,7
60
—0,274
—0,516
—0,682
34,75
23,4
17,2
160
—0,7275
—0,714
. ...
15,72
16,2
. .
80
—0,405
—0,594
—0,781
28,20
20,3
14,2
180
—0,788
...
• • • •
13,95
• •
• •
Для реакций п-Нг <— о-Н2 и 11-Т2 <— о-Т2:

Яо "о
ОРТО-ПАРА-РАВНОВЕСИЯ
68.	Орто-пара-равновесия изотопов водорода
Для реакции о-02 п-£>2:

Рп
1 —/V„
Р П ‘ "о
yv0 и — Мольные доли орто- и пара-форм соответствующих изотопов водорода.
*р-ю
1-ЛГр
n-H2 о-Н2
о-£>2 п-02
п-Г2 <— о-7’2
г, °К
и-Н2 ^ о-Н2
О-/.)2 TI-D2
п -Т2 о-Т2
т, °к
"о
Кр
Л’п
Кр
"о
кр
"о
кр
Л'п
кр
"о
Кр
0
0,00000
0,0000
0,00000
0,00000
0,00000
0,0000
80
0,51463
1,0603
0.30141
0,43145
10
0,00000
0,0000
0,00277
0,00278
0,02758
0,0284
90
0,57118
1,3320
0,31395
0,45762
. . .
. . -
20
0,00179
0,0018
0,01998
0,02039
0,33547
0,5048
100
0,61380
1,5894
0,32164
0,47414
0,74925
2,9881
30
0,02979
0,0307
0,07864
0,08535
0,56507
1,2992
120
0,67041
2,0340
0,32916
0,49067
. . .
...
40
0,11273
0,12705
0,14784
0,17349
0,66695
2.0026
150
0,71397
2,4962
0,33246
0,49803
0,74992
2,9987
50
0,22946
0,29785
0,20718
0,26132
0,71211
2,4736
200
0,74026
2,8501
0,33327
0,49986
0,75000
3,0000
60
0,34431
0,5251
0,25131
0,33567
0,73263
2,7402
250
0,74734
2,9581
0,33331
0,49996
0,75000
3,0000
70
75
0,44009
0,47908
0,7860
0,9197
0,28162
0,39201
0.74462
2,9 i 57
300
0,74928
2,9885
0,33333
0,50000
0,75000
3,0000
УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА
69. Обменные реакции изотопов водорода
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА
Н ь

S х а
+ + ч

HlQQ
8 х 1 х
н S W	Е
+ + + + <
а	а ч
Ч ni Ц	c*j
о I
+ +ПН
« «к a;
й Q !N (N
шш
9 9 q fS1 ^

+ + + + *'

lOIIjj
*
о
bT
•	^ r
У2 Г- 0		_
•	'Г ^ ^ ^ ^ ^
.000*00o' o* o* o' о" о
CN , СЧ CO CO CO CO CO CO CO CO CO CO
•«йняюа
CO 00 c> OlOii,v.w. w- w. Wl
*	«3*	чг
. о о о* о о о о о* о* о* о* о*
S'OOcOC^OOcOi-.O^COr^r^r^

- •	00 00 C> О СЛ Cl О)
СО , со СО*СОСО*СО СО*СО*СО*СОСО*С^СО
•СЛ00«^С4
.SSISSi

.0*0 .О 0*0 о
•ос-.
• г: 5
■ оо
1 «Э 00 <£> гн
о> Ю ^ со

юююю
. сО^^г?

. о*о*о*о
•ss -gsss:
• «СО •
. о o' .О О 0*0
888£

4 со и
3000000

5QWOOOS

ft OCS НО О ю о

*-* *-н тН CS СЧ СО
о
с
5>$5»г‘Од5сооог>.<лсО'Х><о
SSSSgffigggggg

о* o' О o' о о* o' о*о*о"о"о"
SSS83SSS.3SSS
C^C4CSCSC4tNC4C4C4CSCS,C4
CnCNCnM<X)COQr-fOLOiOtO
■^СО^О^^^ООООСОСОСООО
ю^ю ююююиоююююю

0*0*0*0 0*0*00 О О 0*0
? SSSffioo
OiCiCSOlOlO
CWOOQC'>CO'3,IOLO<OC£5<0

«ОГ^Г^ООСОССОЭСОСОСОСООО

1ЛЮ1Л1тя1Л ш ю^ю ююю
сэооооооо“о*о*оо
SSSaSSRSggggS
ч ГН СЧСЧ (N
тоаоа>о?спст>ооооо
C5C5C)C7)OTCr>CT>OQOOO
о о о* о* о*о" о* o'о о* о"о
yooco^o^-cooocnQQQO

а® ^05 О) а®о> оДо^

СО* СО* СО* СО СО СО* СО со ч** ^г* V ■ч*"
88888888-._„

сч’а*юср1-оолос11лою
68

70. Реакции обмена между водой и изотопами водорода
Зависимость между К и а см. табл. 69.
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА
а
OJtCOWQfHCON
X
СООГ^Ю^СОСЧг-н
+
о
а
ФЮЮЮЮЮЮЮ
о о о“ о*- о о" о* о
сч
Q
tl
сч
Q
+
CNNCOCOCOOOOIO
а
j*-
r-Hr-Ht^lOCOCNCNr-H
о
•<
со* CN г-н” i-н г-н' r-i т-н* г-н"
£
сч
т1
TfOOOOt-'-COOOOl
£
lOQN-CO^COCSCS
ЮфЮЮЮЮЮЮ
+
с
а
о* о* о" о* о* о" о* о*
о
I
tl
а
К
OCOOOlO^OOlO’i—1

N05 05C410C01005
+
Cl
О
iq со 00 СО 'Ф со CN 1-н
сч
со" CN г-Г г-н r-И г-Г r-Г т-Г
X
сч
05iOCOCN»Ot>«r-405

С005^г-н00с0юс0

N СО СО СО Ю IO Ю io
х
+
0
а
о" о* о* о* о" о о о
еч
Q
tl
сч
а
+
. O^OOOrH^s

г-н CN СО ^ O^N Ю со
о
к О.
сч
к
1—Г IO СО CN CN г~<” г-н *-Г
X
HlCNOOHrHC'J
Q
0505050JOOOQ
Q
8
X
о" о о* о" о" о* о о
(М
tl
О
сч
Q
+
со^^соосм^ю

t>. оо а о 05 0 о с>.
О
X
СО со со со со
*
ооооооооо
05 О О ОО ООО
к*
CN^fLOCONCOO^O
О GOGM ^

СО СО 05 05
CN СО-3- О

СО* СО* СО СО
СО 00^ СО

00 CS 05 О;

СО СО ЮЮ

ОООО
СО^ЮО

СО СО г-100

rf CN CN t-Г
^OhiO

CN tO -н GO

СО СО Ю
о o' o' о
г-н СО N 05

05	0>
to со сч*-
е-
Q
+
о
£
п
+
й
о
а
а
+
й
о
а
tl
(-
а
+
о
<N
а
о
8
tl
о
н
+
О
сч
Q
X
о
ьГ
69
298,1	3,59 0,486	1,55 0,555 1,65	0,562
400	3,70 0,490	1,34 0,537 1,40	0,542
500	3,76 0,492	1,23 0,526 1,28	0,531
600	3,80 0,494	1,16 0,519 1,21	0,524

обмена между галогенидами водорода и трития
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА
к
+
g
п
5
+
Й
К
03
X
+
и
н
п
V.
оа
н
+
и
X
X
+
и
н
U
р
+
и
к
и
X
п
и
н
4“
(и
Х_
Й
X
Си
н
N
hi
В
+
(и
X
X
+
(и
Н
У
н
+
ООСОО^ЮСЧГ-НСЪООСОСОЮЮСО
rtCocvjHHHHQOOOOQO
юююююююююююююю

о о" o' o' о" о* о" о*4 о* о" о" о" о" ©“
cqNWhh^oOOOOOOO
оооооооооооооо
СО^СПЮСЧОО^СрСОЮ^'ФСЧ

СО CN ^ г-н г-н о о о о о о о о
С0^‘5^01сг-ноою^сч--*д5ю
КЮ^СОСОСЧСЧ^гнгнгм^ОО
ЮЮЮЮЮь'ЗЮЮЮЮЮЮЮЮ
о' o'* о* о" o' сГ ©“ o’* о" ©" сГ о" о о"
"^Ь-СО'ФЬ-СЧООЮСО'““«©0500'Ф

СО LO СО СЧ СЧ *-н 1—н »-ч 1—н »-н О О О
1-н 1—iCOO^^COCQOJiOCOOCO^
СЧО^СОЮ'ФСОСОСЧСЧСЧСМ^н^н
ФЮЮ1010Ю10ЮЮЮ10Ю10 10
оооооооооооооо
оо о> ^со — сооо;

«О ©лао <q tq^co со с
СЧ СЧ | гн *—II—'г—'г
5 СО о 00 <0 05

} сч сч ■ о
•^Г-^ООСОСООЭСЧЬ-СЧО^ЮСО'Ф

Ю^нСЛГ^СОЮ'Ф'ФСОСОСЧСЧСЧ^-

С О Ю lO Ю Ю Ю Ю lO lO Ю Ю lO lO
сГ o'- о' о о" о" о*1 о" о" о' ©“ о* о" о"
ОО^ОООГ^^О^ОСОСООСЧ

ЮЮ—'ООЬ-Ю'^'ФСОСОСЧСЧСЧ^-'
со СЧ СЧ — — -
X
о
к
05 Ю СО —' 05 СГ. —• ТГ О ^ ^ Ь- СО

ОО'ф^ОООССЮЮ^СОСОСОСЧ-нI
СОСОСОЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮ

о о" о” о о" ог о' о' o' o’* о o' о о"
счслоооотч^ — — со^счао^^

О СЧ Ю —i 05 t"-. CD LQ СО СО СЧ СЧ *-н

со СЧ сч" ~+ ^ *-н ^ 1-4 Г-7 >-н г-Т
ооооооооооооооо

0)0000000000000

CJ'itiOCDNOOClO'-' СЧ СО Ю О
а
S
н
S
а
н
S
S
rt
Е£
S
я
о
и
о
ч
rt
г
о
«=(
о
а
о
Bt
о
И
*
Й
а>
г
яЗ
X
(U
s
VO
о
S
S
а
»
яЗ
(U
а
к
ем см, м

ь"1-ЬН
+ i i +

&. и Й -3
X X X X
CN CS CN СМ
Си и Й *-3
н н н н
cs cs сч см

+ + + +

СМ СМ сч см
Ни
Ч (Ц К oj
к*
к*
+
2
и
к
аэ
«3
х X х X Я
+ + + + 3
& t Т Ё S

X X X X а.
ПНШI

°
+ + + +
CM <N СМ <М
К К К К
■Ч Ч °з‘ ^
В оо
Г14"
•<
W ч
о
ьГ
ю t"«
ос

юю

о сГ
юао

со ю

юю

о" о”
SS
О сч

О СО
юю
8? аз

03 СЧ
05 -Н
ь- -ф
со
со t*-

Is- ^

со CD

o' о"
00 о
05 О
сч ^
70

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА
гт>0500з050)05050)05050)
{ОЬОЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮ
о сГ o' o' o' о" О о" О о" о" o’*
°V
«
СО t"- 05 00 СО ^ СЧ О 00 СО l-О со СЧ 00

CNCN<NCNCNC4CNGNr-.^-^-r-.^HQ
ЮЮЮЮЮ1О1ОЮЮЮЮЮЮЮ
о о‘ о о о о“ о о о' о d о* о* о*
^OC4CS^Hp0500CDu0C0a>
r-1 CN CN CN CN_ i-н Г— ,-н ,-н ©
СЧ CN CN CN СЧ CN СЧ СЧ CN СЧ СЧ СЧ
fMOS^ON^^HN^tNONCOO

coco СО СОСО
»—« 05 СО СО 00 05 05 05 05 05 05 00

^{ООООООООООООООООООООО

10ЮЮ Ю Ю ЬО 1C Ю 1C 1C LO ю
о О о" о* о о о" о" о" о" о о
*
«
ot^t^cocooooooogooot^-t^-co-^f

SSogoo ooqoqooo оо
^^^ЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЬО
о о" о" о" о" о" о“ о" о" о" о" о" о о
t^05<0^00i050t0t0t0t0^

N00 05OOO ОО oooo

r-Г -Г —Г CN CN of CN CN CN CN CN CN
0)0 03
XCOCO^NOOOOOCnOOCOiO

сОсоООООг-нг-нг-нг-нОООО

• О о" О* 1-н* 1-н" i-h" 1-Г 1-J Г-? ^ Г-Т ^
0^05^000csc0f0^i00
io<ocot-t-oooooocooooooo
^ЮЮЮЮ10ЮЮЮЮЮЮ
о" о* о о* о" о“ о* о о" о* о" о*
(ч
в
CS,:^H0505COr-H'^lC000OO5QOC4
CNiOc0t^00g?05O)05O304QOO
о о"о‘ооо о о"о^о"о“о"о о*
О^ЮСЧ1^г-.^ЮЬ-0000О
Ю<0 t>- 00^00 05 05 04 Oi 05 05 0
,-Г —Г Г-Т гн Г-Т —~ »н 1-Г г-Г ^ 1-н* СЧ
0>00505<MCS^t^-CO-,!fO>CO

оо со со ю о со Ю QQ 00 О О 1—н

СО Ю CON00 ОЗОЗО) 0300)0500

О о о" о" О О* о" О* о" о" о“ О i-h 1-н"
Ср^ОЭ005Ь-СООО(МЮ^О

t^oi—icoco^iotococoooo

^ююююююююююю

о" о" о" о" О* о о" о" о О о о*
в
Wi0^O05C0Tf«C4CiiQ00C0C0C4

f*- СО t-» О i—■Ic0’^i0i0c0c0t^-t^-05

СЧ СОСО’Ф’Ф ^
о о" О О О о о о о" о" о" о о о*
00
£$55Юоооососоо5^оосчо
00 О^ i-н СЧ СО 'Ф ю Ю со СО t> с£
со
^ООГ^1ЛСОЗ;^СЧОСЧО)ОСО^
lOCSrHOJN^OCOrHiOGOCS’tfH
С^^СЧ CS со 'ГЮ Ю со со со Ь- Г-*. 05

о сГ сГ о о* <э о" о* о“ сГ о о" о о
SSSQo'oooqooq
^^NOOOJOMiMfO^iCO

ннннннСS|
0
J-T
298,15
400
500
600
700
800
900
1000
1100
1200
1300
1400
1500
2000
71

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА
К
Я
н
S
с-
н
5
5
rt
е£
X
X
О
и
О
ч
в
о
<
о
а
>,
£
о
s
св
X
О
S
VO
о
5
S
SJ
И
rt
О
а
в, и CQ 3

X К I К
СЧ w И N

+ + + +

О О О О
(Г
нпш
И CJ о«

+ + + +

о о о о
CM CM CS N
IIII
Ч «j ^ 0}
ьи а

IIIK

+ + + +

III
к”'

ч ^
U5 <ц
< ч“
: Р
: I
пит s g

& у ® р ° “
+ + + + с, а.
О О О О ie
N W N W
ччч\’ Ц J
г s
е е
о
ьГ
t^t«.<©COtO<b45cOCD<OCOtQ®S©
0*00000©‘о“о о"о“о"о“о
.-П-Л^СОСОСОСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧ
ooc^t^-oc^frojeooo^ot.tf^i
S5ot'-<0''frcOC4<N»-n-*.-40CLO>L
O.C'-COtOtOCOCOtOCOOOCOWLrg
о* о" о" о" о* о* о" о* о о* о’ о* о* о
ооюМ'сосососчсчсчсчсчсчсчсч
«OlCOcOrttfiOlWrHl^SNrtJ
HNWt^CSHHHOQOOOl
Г^0010<©с01000<0ф0с01л
do*o*dd‘o’o,o,o*o‘o"o,o‘o‘
о^соооечсчсчсчсчсчсчсчсчсч
моооф^сососососососососо
с5о>сосооососососоо5обобобоб
(ОЮЮЧЗЮЮЮЮтЮиЗЙЮЙ
о" dodo* о" о” о“ о” о" о" о” о" о*
г"пюдь|(0тюй1пююю<0
СО *-н с_о ООО о_о О О ООО

СЧ СЧ СЧ* СЧ hVГ *->Г »м“ г-Г f-T ^ Т-Н т-Г —Г
§83888888888888
C44PiovOh-0000*-i<NC04400
ОЮМ^-;ОО^сГ«.СОГ^«СОООтГО
&!^52f2Sf2c5<£>L^l/5,5fOc^C4

^r^to «Э СОЮ «Л LC LO ЮЮЮЮ1Л

dodoоdododdо”о о”
Я 00 О Ю LO сч

г£со" to со «о сч сч i-Г-Г ,-Г ,-Г
Он СО 00

СО Г- СО ~

С"»<0<©
S$SSS5¥fSSS2
© Й io ю ub ю ю ю 1гэ

о" о’о’о*о о"о оо о оЪЪ*о*
^УЭЮОСЧЮСО^ЮСОСО^ОСЧ

W'4.«1,fH0 h- ц5и5 тг <г сч
О 00 Ю СО* сч" сч сч ОН -Г т-4 .-Г 1-Г ,-Г
огчосчг^^счсо
TH GO to U5 О О

О СО Q GO L'
(0(0фи)1Ли
d о о о* о* о о"о" о о" о" о" о" d
Йо'ооосчсч.-ноюиэо^ог'-

сч^, to со о, оо ю v со^ со со -«
filO сосч СЧ СЧ *—4
NOlOS’rHOJCOOONNNNr-OCi
тнноодааооаюоо
1ЛЮ 1Л
d о oddo©ddo оodd
н8§£
о 00 00 с «О
4000000000
5888888
Ъ 1-4 СЧ СО ю о
72

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ
1
+

+ сч
2J
п
CN
г
к6,
ы
ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ
ОО^ТГОЮО^СОСОСОООЮЮСОСОСО

^C£JGO^O’-»CNCSCOair-HCOrt<C7)r-.iOQO

О *-н 00 ОО СО ^ СЧ СО СЧ t> GO СО^СЧ
со со со" со" со ■со cn ст> io ^ со «-и о о *-*
7777т77 1 1 f 1 Г м
1
+
+
CO
и
n
CO
CJ
—66,119

—38,985

—18,608
•» е»
(ОиЭСч.Со'ФГчПО
C4-NC0NM-«»eie*M-
II 1 II 1 1 1 1 1 1 1 .1 1
оооооооооооооо о
г-н i-м т-Н г-н т-Н у—» т-Н т-н гН т-Н г-н •—< г-н т-Н pH
cocor-Hoo^cooiOsoioh-osN-cot^^

05 00 со 00, fr* О CN 1-н 05 ^ IO N 00 С£>. 05.

оо" со 1—• г-* со io ^ io r-Г со со" >-н ю i-Г
s 01 a

в n -

1 1 1

ООО
1-H
COO ^

tCr-H~CN
\
ъ
+
+
Z
н
Z
Xй-
ы,
C50005t-.f-0005r-HlOOCO<NCN‘,?t«CO

^с00с005г>.с0»— T-H0c0t-<CS^050>

t^OO^t^CN IO —^ CN CO CS t-н сч 00 ^ ^ 00

ю* 1Л H Tf rt 1C н oo (О Ю ^ M О О о’
^=77777 1 1 11 I 1 I
1
+
+
§
tl
2
k6-
ССОЮ
O^fO
is§
777
«О <0
« « п л м (О « К
MHSCONM-OtNISIflVMM 5
1 1 1 1 1 1 1 1 I 1 1 1 1 1 й

ОООООООООООООО о
1—н г-н г-н г-н т-Н 1-н т-Н т-Н т-н т-Н т-Н t-H т-Н т-Н
00 Ю СО г-н со t-. О О '«t СО СЧ СЧ 1-1 CN t4 w
i>-ю. *л ^ i-н ur^oq -too.
THTHrHiO(N cdlo"C4*VH lOt^CO*r-Tc0<O ^ OS
я
К 5 3

1 1 1

ООО
UO со
CN ^tCN

Т“Г T—1 05
\
+

+ 84
о
п
м
о
05 CO 05 00 00 t*-О СЧ ^ 05 г-н СО ^ г-н Ю *(
liOCSCDNOCO^ScO,Tts»OiC0^0305 s
CN СЧ L.0 CO 00 ^ t-h 05 СО i-нт-^со.т-Н гнО^Ю VO

^^oToot^TcS 05 CO lO^" CO Сч"гм'о^н >»
327777 i и li и о-
1 l к
1
«u
+
+
n
**
ад
ООО 05

Op Ю

CO rf 00
со" C-o" 0"
777
ft.
X
If) СЧ К
о CM О 05 со со о _ —

M»IOMm-^-NOIO«COC4 >=»
1 1 1 1 I I I м 1 1 1 1 «

ООООООООооооо оо «
HHfHtH’-'HHHHHHlHH Т-Н т-н л
	 к
Г-н т* о 05 00 00 О 05 Ю00 СЧ СОСЧ 05 со В

Ю 051-н ю <£5,00 О^СО г-^С£> о OOCO^CN СЛ q,

to lOCN'ct1*Г-Ted ч5*+х£^Ц$к£ц$1-?т-1 со н
■# —
^ ЧГ M
I 1 1

ООО
f-H T-H T-H
2SS
CN C0“t-h
1
<и
+
+
о
N
О
ы
t>-00r-iTt<COCOCOCO^^CNCOr-HO5CJpO5 я

r-HCOCNt^Or-.QCNCNiOb-CWCOO^
rt- 05 c£>.tqt^cqо^ю^гсеч. со с? о со •*

о cdt^Tcs О* ^ r-Г оо" о io" чф" CO СЧ О О О 5
„§^Т7°т1111 |
II с?
1
+
+
w
Z
H
св
z
м
sss
г-н LO CO

r-Nf
777
«а.
—| N
m со со п и л м —

jv| й n n - noiseia^MH л
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 я
ОООООООООООООО о
нннниннннннннн Д
C00005t-OOr-<t^OO}CN'^i00505CNr-<
00 О со со 05,^00 О 00^ со. О ОСЧ О со [5

СО »—Г<N СЧ"»—♦*CN 05 СО г-н io ^ оГ CN CN Ю
k0.
to in m

во U) CM

1 > 1

2 ° °
CN г-н г-н
00 05 СО

CO" CN i—"
1
+
+
X
н
К
WJ
QCOt^t^iOr-.cSQr-HCNCNCOt^^HCNcO

ФОн 05COi-HrJ-OC005r-.C005CN05i-H

I-H 00 VOсо С0л05 Г^ФСЧ CN СО 05 СО CN

о" cd t>T cn сГ о oo"co"io СО —" о о" о"
771'1147 1 1 1 1 1 м
1
+
+
J
H
Л
k0-
ы
CN СО

CO 00 £0
^O г-н
«-Н Tj^cd
05 lO CN

1 1 1
«««»•" л >•
«-»50«0|»н — Й N в Л « N н

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

22222222222222
r-Ht^^00C4tQ^t^00^H^r-jr-HO5COO

05 Ю О ^со 1-н 1-н нн со о со 05 CN

’^О т—Г со" СО CN CN »-н со" CN" Ю id rf г-Г CN r-S 10
k0-
M ID N

® Й СЧ

1 1 1

222
CO 00 00
CO CN 05
co" 00" co"
*
э
к
Ю
^ ih(NC0 Tf Ю CO t^*00050 CNuoS О

МгНгНрЩМ
a
ьГ
Ю
ОООО

05 О О

CNiOO
73

75. Ионы ЛИТИЯ, натрия, калия, рубидия И цезия (продолжение)
ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ
1
Си
+
+
<Л
и
и
и
к*
и
—8,043
—4,339
—2,421
—1,777
—1,269
—0,868
—0,550
О) Й П СЧ СЧ и м
t 1 I 1 1 1 I

О О О О О О О
со 00 О Ь- 00 to <м

О^Ю 00 со со СО 00

оГ ^ со 1—Г ю i-н cs
1
«и
+
+
§
н
§
со г-н 05 CS со 05 т-1

ЮнЮЮОЮО

ОС t"- © H0ON

00 CN Cs" г-н г-н О*
7 1 II 1 1 1
О) ю «о га N N и

1 1 1 1 1 1 I

о о о о оо О
Ю Ю ^ t--.CS СО 05

t> ic 1> со l-н О
г-Г г-н* гн 00* со 00 1-н
1
«и
+
+
и
**
м
О) 1C 1—1 05 05 Q О

со <30 СО со Ю 05 г-н

г-н О 05 CS СО г-н 00
ffftffT
ъ?
0
— «5 со СО СМ СМ —1
1	1 1 1 1 1 1

О О О О О О О
00 со 05 t*”- 05 ю ю

t^CS О 1C

со od г-н" lo cs* со* «-Г
I
+
+
св
£
н
св
£
ч.
к
ьа
О ^ СО<М 00 cs

00 CS Ю Г-н CS со 02

т-H rf OJ г-н ^00 со

1-н со со со CS »-H т-Г
7 1 1 м 1 1
см
— {ч. ч- со см см
IIIIIII

О О О О О О О
1—Н Г-Н 1—Н 1-н »-Н г—1 г—*
О Ь- ^ со со t- со

<4 ^*"1 ^ Я.
СО СО i-н t-C со 1-н
1
+
+т
и
3
и
SQ5S О Q 00 со
гн^^ОЙОтн
00 00 CS 'ф СО Г-н СО
—Г СО" со Cs" CS~ г-н"
7MIIM
к*
см
— с- in *?■ га га см

1 1 1 1 1 1 1

о О О О О О О
CS CS 00 00 ^ 05 TJ*

Ю ^GN 05 О^ 00 -ф

1-н” 1-Г 1C со CS tC CN
О2
и
о о о о о о О

о о о о О Q о

О О о 1C О ic о

CS СО 'Ф IC LO С©
1
+
+
св
03
н
св
CQ
-£р
C0CN^^CSiC^05t^O

OOCO^CSOOCOCSb-tCCO

t-^CO СО t-^00 ^СО 05^0

Ь- г-Г Tjf о IC cd CS н 1-н' Г-Х
7777 ммм
к*
в СМ и) "
COlCCM-ffl'fCONCMN
1 1 1 1 1 I 1 [ 1 1
оооооооооо
Tf* 00 t*— 05 г-н t**. СО 1C 05 СО
СО г-н CS 00 со со со о ^ со
—" CN CN г-н* г-Г со" CN г-н' со оГ
1
«и
+
СЛ
и
и
С/5
ад
iCN-00t^cOO5C4N-CDr-H
^CSt-t-iCcOcOcO^cO
CniC005t^-Or-H^QOCO
¥fJffTff77
к*
Ю N со см
0)lf3N-Nrt»«W«
1 1 1 1 1 I 1 1 1 !

оооооооооо
COt^COlClCCSOOCOCOCO

г-н 05 со О t^ic оо со "Т со

1-н CN оо" г-н" т-Г оо" со" со" г-Г т^Т
1
си
+
+
«
и
н
св
и
ft,
ъя
—103,027
—60,750
—29,189
—13,032
—7,457
—4,583
—3,608
—2,823
—2,181
—1,649
к"
0	— о ■*
-era- оо л га м cs
1	1 1 1 1 1 1 1 1 1

ОООООООООО
000ь-0005г-н^-.0051с

^CO^ICICCN

05 г-Г СО О? со cs" CS t-T со cs"
!
+
+
и
н
и
£
к*
м
O<MtC<OC0r-H^t^.0500
'tOrHOiCOrHi-HTf^N
05 CS 05 00^ O^ ic со CO ic 00

00 cp со со О со" to ^ cd cs"
Sftni |T 1 1
05
N Is NN и
_sra--Nioin4‘io
1 1 1 1 I I 1 1 1 1

ОООООООООО
tCt^C4l>N-00lOO5C0CS

Г-н OJ cs cs CS O^ 00^ 00 CO
i—Г cd 1-Г i-Г о? cd ^ cs" «-Г
0
ь-Г
298,15
500
1000
2000
3000
4000
4500
5000
5500
6000
74

77. Ионы фтора, хлора, брома и иода
ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ
ад
•^oocoQocoaocoT-iT-icocs

СО 00 г-н со со *о со со 00

О ^ СО ^ со СО с£5 О 00 1-N

^ ,-Г ^ to CN Г-н о сГ сГ О г-н
777 111
1
to
+
111
н
ift СЧ «Л
Ю«0 — ««W — P-
!
■»
2°22°222 2
с0^^с0^00г-н050ю<м

со 1-^СО 00t CN со 00^ 00 lO

00 со rf со г* ^ CN оо" CN со ’-Г
1
+
к*
ад
ЮСООСОСЧСЧСОООЬ-ОО^

сосооосоюсо^г-но^с^о^

h- CN h- т—< Oi со ГМ СС> Oi
00 Tf Ю О GN г-н" o' о сГ o' о
477 uni
U
о» л <е
rtPJ-NMWi--»
!
Щ
оооооооо
CN — cOt^t^iOOOOt^iOOO

t> оо^фоо^ 00 ^оо IO CN С1
г-Г 1C г-н СО** fH г-Г 1-н*
ад
Or-HCOr-HCNC4COCOOOO^t
co^cocoocsoicooco^
нООО^нОнЮО^ОО
2 8 £ f cf 'f 79" °‘ °" °‘
to
+
1 1 1 1 1 II 1
и
н
■* f* oo
и
22222222
W'ttNCOtNOrHCOtMOOOl

05 ^ CN 00 Ol lO ^ 05 О 00 05

со г-н" сгГ г-Г tC сгГ 40 CN f-Г CN СО
1
«и
+
«4,
к
ад
—59,542
—34,653
—15,915
—6,160
—2,718
—1,692
—0,904
—0,276
0,239
0,670
1,038
н
-60
-35
-16
-7
-3 ‘
-2
-1
-I
1
Си
к*
ОООООООО
Г-Н Г-Н г-н Г-Н J-Н г-н Т—Н Т—1
• •••»••• тН
Ю 1-0 ю
N-(MCN^Hr-HC0lOOC00005
OOCNCNOsasOCNCOC^COO
CN CN Г-Т СО г-Г CN* i—Г4 lO г-Г
US
0
f-T
ю
Т—Н
^2222000000
OOOOOOQOOQQ
CSlOOOOiOOiOOiOO
’-•СЧСОСО^'ФЮЮСО
Е
о
X
о
S
г2
+
£
0
W
1
X
о
к
ад
us
кГ
+
X
0
н
1
X
о
к
ад
US
о
кГ
+
г
0
н
1
X
о
к
ад
us
о
О со
CN ^ г-н LO

NOCOIO

г-Г cn ci CN
ю-^ooto

со о ю
и5 г-н" CN СО
со 00 CN О)

О 00 00 ^

tO CN 00 СО
о сГ о г-;
'Ф ^ (МСО

г-н 05 со CN
S^OJCNs

05 Ь- г-н СО

f- CN N 'ЧН со

оо" со со со г-н*
CN-. I | !
© CN СО t-. xj<
OJ Г-н © 00 СО

1—Г LO Г-н СО С^Г
ййоюо
75

79. Ионы ОН+, NO
ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ
*
ад
о
О)
$
ю
со
со
о
со
СЧ
05
»-н
О
о?
<9
ю
о?
о
сч
О)
Ю	СЧ
00	00
00	^
СЧ	т-Г О
S 3
О 00
ю

ю

со

О' -
+
о
и
н
о
и
I	I I I I I I I • I I I I I I

оооооооооооооо
fe 8

CN ^
<о
ю
о
00
о
С"»
т-Г СО"
о
со
о
со
со”
00 ts CS
+
с
и
+
+
о
2
N
о
2
ft.
к
ад
оо
СО
05
8?
СО
0>
05
СО
О)
§
Ю гн СО 05
СО
05
О
со"
ю
CN
05
05
ю со сч
3
ю
00
05
ю
ю
•5
о"
СЧ
СО
I I I I I I I I I I I I

оооооооооооо
(О СО Ifl CJ) Ю W со
сл о t-H ^ о со
т^" г-Г г-Г н CN н Ю
Г^т-H^i-HCOtOLOrH

OOOCOIOOOCOCS

Г-Г гн СО СЧ CN СЧ —Г rf
ft,
Ь;
ад
о о
ю ^
00 со
CN
. - СО

CN ГН
&
ю о

00 со
ГН Ю
О ПО

О СЧ

00 CN
Ю ГН О) со
00
о" t>T
05 ю оо

ф со СО

со Ю N
СЧ
СО со

^ о
11
1
05
о"
ю
ю
+
+
к
о
н
к
о
см
СМ
со
»
(О
1
см
1
о
CS
■
1
1
00
1
»«•
1
л
1
1
м
1
«
1
1
t
о
1
о
о
о
1
о
о
о
1
о
гН
1
о
о
1
о
1
о
*н
о
1
о
Т*И
5
Ю
ю
00
СЧ
ю
05
сг>
to
ю
05
00
Ю
о
8
сч
СО
е.
05
СО
00
*н
1-н
<4?
со
СО
сч
i-Г
1о
г-Г
05*“
сч"
сч"
1—1
со
05
о
76

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ЖИДКОЙ ФАЗЕ
Константы диссоциации кислот и оснований
Б таблицах приводятся как термодинамические, так и концентрационные (кажущиеся) кон¬

станты диссоциации. В последнем случае концентрации в среднем изменяются в пределах от 0,001

до 0,1 и. Данные, относящиеся к концентрационным константам диссоциации, выделены курсивом.
Значения констант, относящиеся к разным ступеням диссоциации многоосновиых кислот и

многоатомных оснований, отмечены римскими цифрами. Если для этих соединений имеется

только одно значение константы, то оно относится к первой ступени диссоциации.
Для кислот приводятся константы диссоциации (константы кислотности), обозначаемые Кф

и величины рКа — ~ >g Ка-
Для неорганических оснований в таблицах даются константы основности Кд и величины

рКв = — lg Кв. Для органических оснований приводятся константы основности Кв и величины

$Ka = \>Kw — \iKe, где Kw — ионное произведение воды (см. стр. 109). Это различие вызвано

тем, что для характеристики органических оснований чаще всего пользуются именно

величиной рКа, которая равна показателю константы кислотности сопряженной с данным осно¬

ванием кислоты.
Взаимный пересчет значений Ка, Кв, уКа и рКв весьма несложен. Так, например, для ани¬

лина при 25° С приводятся значения:
CC..H.NH + COH-

Кв=			-	=3,8*10
cc5h5nh2
p*e = _IgJbMLj£	4,58
C6H5NH3+
Отсюда:
ка~-2Д1.Ю-»

а Ke 3,8-10 10
рКв = рKw - рКа = 14,00-4,58 = 9,42
Все значения К приводятся в шкале молярных весовых концентраций (шкала моляльиостей).

Значения К с тремя значащими цифрами ;более точны, чем соответствующие им округленные

значения рК.
Соединения расположены в таблицах в*алфавитном порядке, причем органические соеди¬

нения, имеющие распространенные тривиальные названия, помещены, как правило, под этими

названиями. К таблицам констант диссоциации органических соединений имеется формульный

указатель (стр. 82).
Более подробные сведения о диссоциации воды и некоторых других электролитов, а также

интервалы значений рК органических кислот и оснований даиы в специальных таблицах.
Обширные сведения о методах определения констант диссоциации и о связи констант диссо<

циации со строением молекул, а также библиография содержатся в книгах: 1. Е. А. В г a u d е',

F. С. N а с h о d (ed.), Determination of Organic Structures by Physlcal.Methods, гл. XIV, Нью-Йорк,

1955, —2. P. Робинсон, P. Стокс, Растворы электролитов, ИЛ, 1963.—3. А. Аль¬

берт, Е. Сержент, Константы ионизации кислот и оснований, перев. с аигл. под. ред.

Б. А. Порай-Кошица, изд. «Химия», 1964. — 4.»А. R. Katritzky (ed.), Physical Methods In Hete¬

rocyclic Chemistry, т. 1, гл. 1, Нью-Йорк — Лондон, 1963.

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ

В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Константы диссоциации веществ, способных диссоциировать как по типу кислоты, так и по

типу основания, приводятся соответственно в двух таблицах.
Для угольной кислоты и гидроокиси аммония приведены не только кажущиеся, но и истинные

константы, т. е. учитывающие, что не весь рзстворенный СО2 или NH3 находится в виде Н2СО3

или NH4OH.
Кислоты	5
Кислота
Формула
t, °c
К a
P Ka
Азотистая (0,5 н.)
hno2
18
4■10~i
3,4
HN3
25
2,6 -10~ъ
4,59
hno3
25
4,36 - 10
—1,64
h2n2o2
18
(I) 2.10~6
7,7
18
(11) 2-10~12
11,7
Алюминиевая (мета) ....
HAIOj
18
4.10Г13
12,4
25
6-10~n
12,22
нво2
18
7,5- 10~la
9,12
H3BO3
25
(1) 5,8 - IO-10
9,24
20
(11) 1,8-10~13
12,74
20
(III) 1,6-10"14
13,80
Бромистоводородная
HBr
25
1 ■ 10s
—9
Бромноватая
HBr03
18
2■10~y
0,7
HBrO
25
2,06 • 10-9
8,7
H202
30
(I) 2,63-10-12
11,58
18
(II) 1-10~25
25,0
H3Ga03
18
(11) 5-10~u
10,3
18
(III) 2-10Г12
11,7
H20e03
25
(I) 1,7 • 10-9
8,77
25
(II) 1,9- 10~IZ
12,72
Гексаметафосфорная .....
H2(P03)6
18
(I) / • 10"2
2,0
18
(II) 2,5■ 10~6
5,60
18
(III) 1.6-IO'*
7,80
H2S204
18
(II) 4-10_3
2,4
H4p2o6
18
(I) 6,4 -10~3
2,19
18
(11) l,6-10~&
2,8
18
(III) 5,0-10~8
7,30
18
(IV) 9,4-J0~n
10.03
Железистосинероднстая ....
H4[Fe(CN)6]
18
(111) I ■ 10~3
3.0
25
(IV) 5,6 ■ 10~6
4,25
Иодистоводородная
HJ
25
1 • 10"
—11
Йодная (орто)
H5JOe
25
(1) 3,09 • 10“2
1,51
25
(II) 7,08 -10~8
8,15
16
(III) 2,5-10“13
12,60
Йодная (мета) ....
HJO,
25
2,3 10"2
1,64
Йодноватая
HJOa
18
1,9-10-1
0,72
25
1.7- 10~‘
0,77
78

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
Кислота
Формула
t, °c
H4Si04
25
(I) 2-10"10
9,7
30
(II) 2-10~12
11,7
30
(III) /./<r12
12,0
30
(IV) / • I0~12
12,0
H2Si03
18
(I) 2,2- 10~l°
9,66
18
(II) 1,6-10~12
11,80
Марганцовая .
HMn04
25
2 -102
-2,3
Молибденовая
H2Mo04
18
(II) 1 - ЛГ6
6,0
Мышьяковая (орто)
H3As04
25
(I) 5,98-10"3
2,22
25
(II) 1,05-IO-7
6,98
18
(III) 3,89-10~12
11,41
Мышьяковистая (орто) . . .
H3ASO3
25
(I) 6-10~'°
9,2
16
(II) 1,7 10-14
13,77
Мышьяковистая (мета) . . .
HAs02
25
6-10"10
9,2
Надосмиевая
H2OSO5
18
8 10~13
12,1
Оловянистая
H2Sn02
18
6-10*18
17,2
H2Sn03
25
4 IO*10
9,4
Пирофосфорная
H4P iO^
18
(I) 1,4. IO-1
0,85
25
(II) 1,1 • 10"2
1,95
25
(III) 2,1 • 10~7
6,68
25
(IV) 4,1 • 10"10
9,39
Роданистоводородная ....
HSCN
18
1,4 ■ 10~l
0,85
Свинцовистая
H2Pb02
18
2- 10~'ъ
15,7
H2Se03
25
(I) 3,5-10~3
2,46
25
(II) 5-10~8
7,3
Селенистоводородная
H2Se
18
(I) 1.7 ■ 10
377
18
(II) / • ЛГ11
11,0
Селеновая
H2Se04
25
(I) 1 • 103
—3
25
(I) 1,2 - IO-2
1,9
Серная
h2so4
25
(I) 1 • 103
—3
25
(II) 1,2 -10-2
1,9
H2S03
25
(I) 1,58-IO-2
1,8
25
(II) 6,31 ~8
7,2
Сероводородная .
H2S
25
(I) 6 • 10~8
7,2
25
(II) 1 • 10-M
14,0
Сурьмяная
H3Sb04
18
4 -10~5
4,4
Сурьмянистая (мета) ....
HSb02
18
l-10~n
11,0
Теллуристая
• Н2ТеОз
25
(I) 3 10~s
2,5
25
(11) 2 10"8
7,7
Теллуристоводородная
H2Te
25
1,0.10-3
3,0
79

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИИ

В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
Кислота
Формула
/, “С
«а
Н2Те04
25
(1) 2,29“8
7,64
18
(11) 6,46 ■ 10~12
11,19
Тетраборная
н2в4о7
25
(1 )~ЯГ4
~ 4
25
(И) ~ /0~9
Тиосерная ,
H2S203
25
(1) 2,2-10"1
0,66
25
(11) 2,8 • 10~2
1,56
Угольная
(истинная константа) ....
н2со3
25
(1) 1,32-10"4
3,88
Угольная
(кажущиеся константы) . .
н2со3
25
(I) 4,45-10“7
6,35
25
(II) 4,69-10~"
10,33
Н3Р03
25
(I) 1,6-10“3
1,80
25
(11) 6,3 -10'7
6,2
Фосфорная (орто)
н3ро4
25
(I) 7,52-10"3
2,12
25
(11) 6,31-10'8
7,20
25
(111) 1,26-НГ1*
11,9
Фосфорноватая
Н4Р206
25
(1) ЫО"1
1,0
25
(11) 1 • 10“*
2,0
25
(Ш) 1 • 10“7
7,0
25
(IV) 1 • 10"“
9,0
Фосфорноватистая ,
Н3Р02
25
7,9-10'2
1,1
Фтористоводородная
HF
25
6,61 - Ю~4
3,18
Хлористая
НС102
18
5-10~3
2,3
Хлористоводородная
(соляная)
НС1
25
ЫО7
—7
Хлорноватистая
нею
25
5,01 • 10'8
7,3
Хромовая
Н2СЮ4
25
(I) 1 • 10
—1
25
(11) 3,16 -10“7
6,50
Цианистоводородная
HCN
25
7,9 10“'°
9,1
Циановая
HCNO
18
1,2-10~'
3,92
Циануровая .
H3C3N3O3
25
1,8 Ю'1
6,75
Основания
Основание
Формула
/, СС
Ха
р к„
Алюминий, гидроокись ....

АммоииА, гидроокись (истин¬
AI (ОН)3
25
(111) 1,38 10~s
8,86
ная константа)
nh4oh
25
6,3 • 10 5
4,20
80

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИИ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
Оснооание
Формула
t, °c
Ke
P
Аммоний, гидроокись
(кажущаяся константа) . .
nh4oh
25
1,79- HTS
4,75
Барий, гидроокись
Ва (ОН)2
25
2,3-10"1
0,64
Ванадий, гидроокись....
V(OH)3
25
(111) 8,3-10~12
11,08
Галлий, гидроокись
Оа (ОН)з
18
(11) 1,6-10~"
10.8
18
(111) 4-lO~Vi
11,4
Гидразин
nsh4 • н2о
25
1,2-IO-6
5.9
nh2ohh2o
25
9,33-10-6
8,03
Железо (11), гидроокись . . .
Fe (ОН)2
25
(11) 1.3 10~*
3,89
Железо (111), гидроокись . •
Fe (ОН)3
25
(11) 1,82- 10~n
10,74
25
(111) 1,35- 10~'г
11,87
Кадмий, гидроокись
Cd (ОН)2
30
(11) 5,0 -10~3
2,30
Кальций, гидроокись
Са (ОН)2
25
(11) 4,3-10~s
1,37
Кобальт, гидроокись ....
Со (ОН)2
25
(11) 4 -ЯГ5
4.4
La (ОН)3
25
(111) 5,0 • I0~4
3.30
Литий, гидроокись-
LiOH
25
6,75-10"1
0,17
Mg(OH)2
25
(11) 2,5 -I0~3
2,60
Марганец, гидроокись....
Mn (ОН)2
30
(11) 5,0-10~4
3,30
Медь, гидроокись
Cu(OH)s
25
(11) 3,4 ■ I0~7
6,47
Натрий, гидроокись ....
NaOH
25
5,9
—0,77
Никель, гидроокись
Ni (OH)2
30
(II) 2,5 ■ 10~&
4,60
Плутоний, гидроокись....
Pu (OH)4
25
(IV) 3,2-10~'3
12,49
Ртуть, гидроокись
Hg(OH)2
25
(1) 4,0 -I0~u
11,40
25
(11) 5,0- I0~u
10,30
Свинец, гидроокись
Pb (OH)2
25
(I) 9,6 • 10~4
3.02
Серебро, гидроокись
AgOH
25
1,1 -10~А
3,96
Скандий, гидроокись. : . .
Sc (OH)3
25
(III) 7fi ■ I0~l°
9,12
Стронций, гидроокись....
Sr (OH)2
25
(11) 1,50-10"1
0,82
Таллий, гидроокись
TIOH
25
> ИГ1
< 1
Торий, гидроокись .
Th (OH)4
25
(IV) 2,0 -10"10
9,70
Хром, гидроокись . ,.
Cr(OH)3
25
(III) 1,02-10~10
9,99
Zn (OH)2
25
(11) 4-10~ъ
4,4
6 Справочник химика, т. III
81

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИИ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Константы диссоциации веществ, способных диссоциировать как по типу кислоты, так и по

типу основания, приводятся соответственно в двух таблицах.
Все константы определены при 25° С, за исключением особо оговоренных случаев.
Расчет констант диссоциации по корреляционным уравнениям см. раздел «Реакционная

способность органических соединений» (стр. 935).
Указатель
Суммарные формулы органических соединений расположены по группам (арабская цифра)

в зависимости от числа атомов углерода и в каждой группе —по подгруппам (римская цифра)

в зависимости от числа других элементов, входящих в формулу. Элементы в суммарных фор¬

мулах размещены в следующем порядке: С, Н, О, N, S, F, Cl, Вг, J. Суммарные формулы

в подгруппах расположены одна за другой в той же последовательности элементов и, кроме

того, в порядке возрастания числа атомов каждого элемента. Рядом с формулой приведен номер

или несколько номеров соединений, помещенных в таблицах и соответствующих данной суммар¬

ной формуле.
1. II
3.II
4. II
сн2о2
ch2n«
ch5n
ch5n3
ch6n2
ch3o2n
ch4on2
ch4n2s
CH6ON
CH5ON3
c2hn3
C2H203
C2H204
c2H4o2
c2p402
C2H403
C2H602
C2H6S
c2h7n
c2h7n3
C2HgN2
185
597
482
432
487
1. Ill
199
502
555
488
545
2. II
104
63
369
290
291

61

62

377
439, 603
489
605
c3H2o2
c3h2n2
c3h4o2
c3H4o4
c3H4o6
c3h4n2
С3Нб02
c3H6o3
c3h7n
c3H8o3
CgHgN
C3H9N3
C3HI0N2
248
c4h7n
421
77
c4Hso2
112,
149, 447
2
c4H8o3
221,
222
147
C4H9N
538
260
C4H10O
458
468, 533
С4Н10О4
370
249
C4HI0N2
529
174, 183, 224
C4HmN
417-
-Ш, 455, 461
386
C4Hi2N2
553,
606
64
464, 540, 562

444, 445

496, 542
4. Ill
3.	Ill
C3H302N 355

C3H302Fs 286

C3H304Cl 335

C3H3NS 554

C3H502CI 336, 337

C3H602Br 33, 34

C3H603N 132

C3H604N 200, 201

C3H602S 163

C3H7ON 23
C3H702N 3, 4, 254, 384, 385,

544
C3H703N 255, 546
C4H304N3 54

C4H403N2 25

C4H40gN2 7

C4H502N 353, 354

C4H502F3 285

C4HeOsN4 5

C4H7ON3 478

C4H702C1 332—334

C4H704N 21, 198, 404

C4H802N2 69

C4H803N2 20, 403

C4H804N 516, 517

C4H9ON 501

C4H902N 11, 70, 443

C4H902N3 477
2. Ill
C2H02F3 287

C2H02C13 288

C2H202C12 103

C2H302F 314

C2H302CI 338

C2H302Br

C2H302J

c2h3o4n

C2H4OS

c2H4o2s
35
120
202
267
266
C2H4N2S2 252
C2H6ON

C2H502N

C2H7ON

C2H702As 128
405
65, 212, 430

602
2. IV
C2H703NS 261, 549
3.IV
C3H302NS 251

C3H702NS 366, 600
4.	II
C4H402
265
c4h4o4
146,
, 322
c4H4o5
220
c4H4o6
97,
98
c4h4n2
532,
536
c4h5n
537
C4H602
51,
139, 140, 365
c4H6o3
24'
C4H604
161,
, 380
C4H605
379
c4H6o6
52,
53
c4H6o8
93
C5H403
C5H5N
C5H604
c5h6n2
СбН802
c5H8o3
c5H8o4
C5H10O2
C6HUN
C5H13N
C6HuN2
5.	II
237
535
127, 150, 364, 368

390—392
50, 68, 242, 357, 372

264
67, 71, 235, 376

44, 108, 276
492,	530

387, 460, 490
466,	543
5.	Ill
C5H402N4 141, 479

CeH402S 268

C5H403N4 184
82

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИИ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
5. III
6.	III
8. II
C.H.NF	588
CsH„NCI	594, 595
C5H4NBr	415
C5H5ON	515
C5H5O2N	238
C5H9O2N	240, 539
C.H903N	223, 518
C5H904N	66, 431
C5H90.;N	217
C6Hi,02N	45, 411, 422
C6H1302N
CgH^OgNg
c6h14o2n4
110,	144, 213,
462,	480, 514

481
18,	402
6.	IV
C6H703NS 10, 153, 257

CgHj^O^NgSj 367, 601
C8I I802

C8H803
c8H8o4
C8H10n
c8h„n
c„h12o4
reHUn4
C8H1TN
C8Hj9N
271—273, 302
16,	46, 47, 109.
168, 169, 182
48
73
173
72, 75, 76
440, 441, 582, 604
358-360
166, 239, 244, 247
130
475
435, 521
6. II
7. II
8. Ill
c6H5N3
c6H6o
c6h6o2
CeH6S
C6H7N
c6H8o4
c6Hso8
c6H8o7
c6h8n2
СбНюОг
с6н10о4
C6HI3N

СбНнОб

c6H,6N

C6H i6N2
410
307
58, 236, 250
269
15, 399, 524—526
356
19
145
577—580
6, 114, 241, 243, 363

1, 157, 167, 245
256
106, 111, 131

491, 598
148
424, 451, 565.
420
6. Ill
C6H3OCI3
C6H306N3
C6H3O7N3
c6h4o4n2
c$J&N>
C6H5OCl
C6HrOBr
C6H5OJ
c6h6o2n
c6h503n
CgHuOgNj.
ceH6o2s
c6H6o3s
C6H604S
C6H6NF
C6HeNCl
CfiHfiNBr
C6H6NJ
C6H.ON
C6H702B
C8H902N3
С6Нц02^2
c6h,,o4n
CyHgOg
c7H6o3
c7H8o4
c7H6o5
c7h6Nj
c7H8o
C7H80j
c77h98n7
с7н!Й
c7H12o4
C7H,208
C7Hi4U2
c7h17n
289

280

228
78

82-86

319-321

348-350

38—40

124—126 '
113, 191, 227,
463,	508, 527

208—210

509—511

28

29
308, 309
585-587
591—593
412—414
469-471
12—14, 497—499
296
60, 429
528
371
27
215, 216, 253

67—92
55,	283
409
136—138
56,	179-181

446
408, 485,

557-559

362
107, 361

105, 229

324

57

426
7. Ill
c7h3o8n3
c7h502f
C7H502CI
C7H502Br
c7H5o2J
c7h6o4n
c7h5o6n3
c7h6on
c7h6o4n2
C7Hc06N2
c7h6o6s
c7h7o2n
C7H8OS
c7h802n4
C7H802S
c7H8o3s
c7h9on
c7h9ns
ccf^84
c8h6n2
279
311-313

326—328

30-32

117-119

192—194,

230-234, 325

282
393—395
80
79
258, 259
8,	9, 17,

389, 400

164, 165

262, 551

274

97^
396-398
493,	494
8.	II
116, 263. 310
94-96
584
c8H5o2N
СсШг
c8h7o2ci
C8H702Br
C8H702J
c8h703f
C8H703C!
c8h7o4n
C3H70bN3
c8h9on
C8H90jN
C8HioO,N4
c8h,,oN
c8hI2o3N2
351, 352

81
303, 315

342-344

36, 37

121—123

316-318

345—347

205—207

281

406
154-156,
483, 484, 486

476
568—570

49, 423
298,
8.	IV
C8H606NCI 211
9. II
388,
C9H7N
c9h8o2
c9H8o3
c9h804
C9H,0O2
C9HI0O3
c9H12o
CsH.'gOs
C9H21N
c9h7on
C9H70001
c8h7o4n
CgHgOjd
467,	590

22, 134, 135

218, 219
297
151,
373, 374

178
277
278

442,
300, 301,
541, 581

100, 162
226
513, 563
465, 495,
9. Ill
225, 519

329—331

195- 197

339-341
83

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
9.	III
C9H9O3N 59

C9H9O4N 203, 204

C9H11O2N 292-294, 571

CgH ,OgN 270, 556
9.	IV
C9H9O3NJ2 438

10.11
C.nH.O	189, 190
C.0H9N	505, 506

CjoHjoOj 158—160
CkHi 0O:i	170—172
C10H12O2	142, 299, 378
C10H12O3	175—177
CloHi2®4	^
C,0HUN2	507
C10H15N	456, 476
CioHieO*	129
С оН«04	246
CjoHjsN	433, 436
10. Ill
Ci0H7O2N 323

CI0H8O3S 186

^10^16^8^2 ^75
13.11
c,3h9n
383
Ci3H,0O2
295
С13Н10ОЗ
304-306
C,3H,3N3
454
cI3h29n
560
13. Ill
C13H12N4S 101

C13H17ON3 534

C13H20O2N2 512
CMH,202
c“h$3
14. Ill
102
26
552
15.11
CI5H26N2 547

CI5H33N 523
15. Ill
Ci6HSi02N3 583
19.	Ill
CI9H2i03N 550

Ci9H22ON2 599
20.	Ill
C2oHs,04N 522

C20H24O2N2 589

C2oH2602N 428
21. Ill
C2|H2i08N 427

C2|H2202N2 548
22. Ill
С 22 f - 23O7N 503

C22H2506N 474
23. Ill
923H26O4N2 416
2	^ ‘ 2 у О у N 504
11.11
с,,н8о2
c,,Hi4o2
c„h17n
CmH25N
187, 188
C|2H6Oi2
cI2h8n,
Cf2HicN2
C,2H,iN
c,2hI2n2
Ci2H1(j02

ь12п ,4u2

CI2H27N
jI2h50i2N
^uHioON
16.11
24.11
41, 12, 115
457. 572
CieH35N
449,
596
C24HmN
435
566
11. Ill
17.11
26. II
1 284,
564
CI7H37N
425
*-26^55^
452
12.11
17. Ill
30.11
152
567
381
C|7Hi702N
Ci7H]903N
Cj7H2i04N
401
500,
473
531
C30H63N
450
453, 573—575
407
43
143
434, 459, 561
CIeH39N
18. II
520
34.111
C34H47OJ1N 382
12. Ill
18. Ill
36.11
i 38
214
C18H21O3N
133,
472
^-36^75^
44b
84

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Кислоты
№ по
пор.
Кислота
Формула
Ka
1
Адипииовая
сн2сн2соон
(I) 3,8 • IO-5
4,42
1
СН2СН2С00Н
(II) 5,2 • 10-6
5,28
2
сн2=снсоон
5,53 • Ю"5
4,26
3
ое-Аланин (dl) ....
CH3CH(NH2)COOH
1,35-10~10
9,87
4
Р-Аланин
H2NCH2CH2COOH
5,79-10"11
10,24
5
Аллантоин
NHCO.
1 >н
H2NCONHCHCO
/,/ • 10"8
8,96
6
Р-Аллилпропионовая
СН2 = СН(СН2)зСООН

.NHC (ОН) СООН
ос/ 1
xNHCO
1,9- Ю~ъ
4,72
7
Аллоксановая ....
2,3-J0~7
6,64
8
л-Аминобензойная . .
HjNCeHiCOOH
1,8-IO-5
. . . _ — R
4,74
9
10
п-Аминобензойная . .

о-Аминобензолсульфо-
H2NCeH4COOH
1,4-10 5
4,85
кислота ../...
H2NC6HsSOsH
3,3-10~s
2,48
11
V-Аминомасляная . .
H2N(CH2)sCOOH
2,78-10 "
„ , „	m
10,56
12
о-Аминофеиол ....
H2NCeH4OH
2-10
9,71
13
ж-Аминофенол
H2NCeH4OH
1,4-10 10
_ 	11 A
9,87
14
п-Аминофенол ....
H2NC8H4OH
5,0-10 "
	—.97
10,30
15
Анилин
C6H5NH2
1-10 1
21
16
Анисовая
n-CH3OCeH4COOH
3,2-10-5
4,49
17
Антраниловая . . .
o-H2NCeH,.COOH
1,1 ■ 10~b
4,95
18
H2NCNH (CH2) зСНСООН
II 1
NH NH2
3,32- 10~'s
12,48
19
Аскорбиновая ....
СеНвОе
(I) 7,94-10*~5 **

(II)1.62-10-,S***
4,10
11,79
20
Аспарагин
NH2COCH2CH (NH2) COOH
1,41 -10~9
8,85
21
Аспарагиноная . . .
HOOCCH2CH (NH2) COOH
(I)	1,26-10-4
(II)	1,00-10“10
3,90
10,00
22
Атроповая
C6H6C(COOH)=CH2
1,43-10~*
3,84
23
(CHs)2C=NOH
3,80-10 13
12,42
24
Ацетоуксусная . . .
CHsCOCH2COOH
(I) 2.62.10-4****

(II) 2-10~lS
3,58
12,7
25
Барбитуровая . . .
CH2CONH

1 1

CONHCO
9,2 ■ 10“^
4,04
* При 21° С.

** При 24° С.

*** Прн 16° С.

**** При 18° С.
85

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
I >6 по
пор.
Кислота
Формула
Ka
P*a
26
Бензиловая
(С6Н6ЬС(ОН)СООН
9,2.10~*
3,04
27
Бензойная .....
СвН5СООН
6,6 -10'5
4,18
28
Бензолсульфиновая
c6h6so2h
3-10~2
1,5
29
Бензолсульфокислота
CeH6S03H
2-10~l
0,7
30
о-Бромбензойная . . .
BrCeH4COOH
1,4- НГ3
2,85
31
ж-Бромбензойная . .
BrCeHiCOOH
1,55-I0-4
3,90
32
/г-Бромбензойная . . .
BrC6H4COOH
1,1 ■ 10“4
3,97
33
сс-Бромпропионовая
CHsCHBrCOOH
1,06 -IO'3
2,98
34
Р-Бромпропионовая
ВгСНгСНгСООН
9,5■ 10~5
4,03
35
Бромуксусная ....
BrCH2COOH
1,26 -10"*
2,90
36
о-Бромфенилуксусная
BrC6H4CH2COOH
8,84 ■ 10~5
4,05
37
п-Бромфенилуксусная
BrCeH4CH2COOH
6,49-I0~s
4,19
38
о-Бромфенол ....
BrC6H4OH
3,6 • 10“9
8,44
39
ж-Бромфенол ....
BrCeHiOH
9,3-10“10
9,03
40
п-Бромфенол ....
BrCeHiOH
4,4-10“10
9,36
41
о-трет-Бутилбензойная
(CHsbCCeHsCOOH
2,88-10~l
3,54
42
п-грет-Бутилбензойная
(CH3)3CCeH4COOH
3,98-I0~b
4,40
43
n-трет-Бутил фен илу к-
4,42
сусная
(CH3)3CC6H4CH2COOH
3,85 -10“5
44
Валериановая ....
CH3(CH2)3COOH
1,4. 10“5
4,86
45
Валин
(CH3)2CHCH(NH2)COOH
1,91 • 10“10
9,72
46
Ванилин
3 4- (CHsO) (HO) CeH3CHO
4,02 • 10“8
7,4(
47
о-Ванилин
2,3-(HO) (CH30)C8H3CH0
1,23-10“8
7,91
48
Ванилиновая ....
3,4-(CH30) (HO)CeH3COOH
3,0 ■ 10~b
4,51
,CONHv
49
Веронал
(C2H5)2 C> CO

xCONHx
3,7 ■ 10~8
7,43
50
Р-Винилпропионовая
CH2=CH(CH2)2COOH
2,1 ■ 10~5
4,68
51
Винилуксусная . . .
CH2=CHCH2COOH
4,6 • 10“5
4,34
52
d-Винная
HOOCCH (OH) CH (OH) COOH
(I) 1,04- 10“3
2,98
(11)4,55-10“ 5
4,34
53
жезо-Винная ....
HOOCCH (OH) CH (OH) COOH
(1)6,0-10“4
3,22
(11) 1,53-10"6
4,82
.NHC04
54
Виолуровая
OC< >C=NOH

'NHCO^
1,99-10'5*
4,70
55
Г алловая
3 4 5-(HO)3C6H2COOH
3,9- 10Г*
4,41
56
Гваякол
o-CH3OCeH4OH
1,48 - 10"10
9,83
57
Гептановая
CH3(CH2)5COOH
1
1,28-10“6
4,89
* При 18° С.
86

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
; № по

пор.
Кислота
Формула
Ka
P Ka
58
Г идрохинон
л-НОСвН4ОН
1,1 •/ 0~10 *
9,96
59
Г иппуровая
CeH5CONHCH2COOH
2,3 -10~*
3,64
60
Г истидин
CH=N
1 ^ССН2СН (NH2) СООН

NH-СЬГ
6,7 • 10_ 10
9,17
61
Гликолевая
НОСН2СООН
1,48-10-4
3,83
62
Гликоль
НОСН2СН2ОН
6,6-10"15
14,18
63
Глиоксиловая ....
НООССНО • Н20
5,0-10~*
3,30
64
Глицерин
НОСН2СН(ОН)СН2ОН
1,02-IO-'4
13,99
65
Глицин
H2NCH2COOH
I,3-I0~'D**
9.88
66
Глутаминовая ....
СН2СН2СООН
(1)3,09-10-5
4,51
1
(II) 1,12 - IO-10
9,95
CH(NH2)COOH
67
Глутаровая
НООС(СН2)зСООН
(1) 4,54 • 10-5
4,34
(11) 5,4 -10-8
5,27
68
Р, Р-Диметилакрнловая
(СНз)2С=СНСООН
7,6 • 10-6
5,12
69
Диметилглиоксим . .
СНзС (=NOH) С (= NOH) СНз
8-10~,!i*
11,1
70
N, N-Диметилглицин
(CH3)2NCH2COOH
1,15-10_I°
9,94
71
Диметилмалоиовая . .
(СНз)2С(СООН)2
(1)7,06-IO-6
3J5
(11) 8,72-10~7
6,06
72
2,4-Диметилолфенол .
(НОСН2)2СвН3ОН
1,7-IO"10
9,77
73
2,4-Диметилфснол . .
(СНз)гСвНзОН
6,46-10_n
10,19
74
2,4-Диметоксифенил-
_ „ c,
уксусная
(СНзО)2СвНзСН2СООН
4,64-10
4,33
75
2,4-Диметоксифенол
(СНзО)2СвНзОН
2,1 • 10“10
9,68
76
2,6-Диметоксифенол
(СНзО)2СвНзОН
2,6 • 10~'°
9,58
77
Динитрил малоновой
кислоты
CH2(CN)2
6,5 -10~u
11,19
78
ж-Динитробензол . .
CeH4(N02)2
1,6 -10“17
16,80
79
4,6-Динитро-о-крезол
(02N)2CeH2(CH3) (ОН)
4,5- I0~s
4,35
80
2,4-Динитротолуол . .
СНзСеНз(Ы02)2
7,6-10“18
17,12
81
2, 4-Динитрофенилук-
сусная
(02N)2CeH3CH2COOH
3,15■ 10"4
3,50
82
2,3-Динитрофенол . .
(02N)2CeH30H
1,2- 10~s
4,92
83
2,4-Динитрофенол . .
(02N)2C6H30H
7,8 -10-5
4,11
84
2, 6-Динитрофенол . .
(02N)2QH30H
1,9 • 10-4
3,71
85
3,4-Динитрофенол . .
(02N)2C6H30H
3,8-10“ 6
5,42
86
3,6-Динитрофенол . .
(02N)2C6H30H
3,0-10_e
5,52
87
2,3-Диоксибензойная
(HO)2CgH3COOH
1,14 -10~3
2,94
88
2,4-Диоксибензойная
(HO)2C6H3COOH
5,15-10"4
3.2У
* При 18е С.

** При Ж С.
87

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
О
с а.

«ё
Кислота
Формула
Р*«
89
2, 5-Диоксибензойная
(НОЬС6НзСООН
1,08 10~*
2,97
90
2, 6-Диоксибеизойная
(HObCeHsCOOH
5,0- 10~г
1,30
91
3,4-Диоксибензойная
(НО)гСбНзСООН
3,3 -10ГЪ
4,48
92
3,5-Диоксибензойная
(НО)2С6Н3СООН
9,1 ■ 10~ъ
4,04
«3
Диоксивинная ....
НООСС(ОН)2С(ОН)аСООН
(I)	1,23-10“2
(II)9,91	• 10-6
1,95
4,00
94
2,5-Диоксиизофталевая
(НО) 2С6Н2 (СООН) а
1,65-10~*
3,78
95
4,5-Диоксиизофталевая
(НО)2СвН2(СООН)а
2,46 10~*
3,61
96
4,6-Диоксиизофталевая
(НО)2С6Н2(СООН)а
1,55-10~1
3,81
97
Диоксималеиновая . .
ноосс(оы) -с (ОН); соон
1,2- 10~г
1,92
98
Диоксифумаровая . .
НООСС(ОН) =С (ОН)СООН
8-10~2
1,1
99
Дипикриламин . . .
2.4,6,2', 4'. 6'-
3,8-10~6
5,42
(02N) 3CeH2NHCeHs (NOa) з
100
Дипропилмалоновая
(C3H,)2C(COOH)a
9,2-10~*
3,04
101
Дитизои
CeH5N=NCSNHNHCeH,
1,5-10~5*
4,82
102
Днфен ил уксусная . .
(CeH5)2CHCOOH
1,15 НГ4
3,94
103
Дихлоруксусная . . .
С12СНСООН
5,6.10~**
1,25
104
Дицианамид ....
(CN)2NH
~/(Г‘
~/
105
Диэтилмалоновая . .
(С2Н5) гС (СООН) 2
(I)	7,08 -10“3
(II)	3,4- 10~в*'
2,15
7,47
100
Диэтилуксусная . . .
(С2Н5)2СНСООН
1,86-10'5
4,73
107
а- Изобу тен ил проп ио-
иовая .
(СНз) 2С=СНСН (СНз) СООН
1,59.10~ъ
4,80
108
Изовалериановая . .
(СНз)2СНСН2СООН
1,67 -10~6
4,78
109
Изоваиилин
3,4-(НО) (СНзО)СеНзСНО
1,29-НГ9
8,89
110
Изолейции
CH,CH2CH(CH,)CH(NH2)COOH
1,74-10~10
9.76
111
Изокапроновая . . .
(СНз)2СНСН2СН2СООН
1,43 • Ю'5
4,85
112
Изомасляная ....
(СН3)2СНСООН
1,41 • 10~5
4,85
113
Изоникотиновая . . .
t-HOOG C5H4N
1,3 -10~5
4,89
114
рИзопропил акриловая
(CHs)2CHCH=CH600H
1,99 -Ю~ъ
4,7
115
п-Изопропилфеиилук-
сусная
(СНз) 2СНС, Н4СН2СООН
4,06- 10~ь
4,39
116
Изофталевая ....
л-СеН4(СООН)а
(I )2,4-10~'

(]\\)2,5-10~£
302
4,60
117
о-Иодбензойная . . .
JCeHsCOOH
1,4-10"8
2,86
118
«-Иодбензойная . . .
JCeHiCOOH
1,39-10~4
3,86
119
и-Иодбензойная . . .
JC,H4COOH
1,2-НГ4
3.93
• При 1S" С.
'» При 20° С.
ЙЬ

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
№ по

пор.
Кислота
Формула
«а
Р*«
120
,1СН2СООН
6,70-10"4
3,17
121
о-Иодфенилуксусиая
JC6HtCH2COOH
9,16 -10~ъ
4,04
122
м-Иодфенил уксусная
JC6H4CH2COOH
6,93• 10~ь
4,16
123
гг-Иодфеиил уксусная
JCeH4CH2COOH
6,6 - ю-5
4,18
124
о-Иодфеиол
JCeHiOH
3,1 • ю~9
8,51
125
м-Иодфенол
JCeH4OH
8,7 • Ю~10
9,06
126
пИодфенол
JC6H4OH
4,9-Ю~10
9,31
127
Итаконовая
HOOCGH2C (~CH2) COOH
(I) 1.40- 10"4

(II) 3,56 -НГ6
3,85
5,45
128
Какодиловая
(CHs)2As02H
6,4 ■ 10~7
6,19
129
Камфорная
CH2—C(CHs)COOH
(I) 2,7 • 10~5
4,57
1 ^>C (CH3)2
(II) 8 • 10"6
5,1
CH2—CH(COOH)
130
Каприловая
CH3(CH2)eCOOH
128-/0~6
4,89
131
Капроновая ....
CH3 (CH2)tCOOH
1,39-10"6
4,86
132
Карбамилуксусная . .
H2NCOCH2COOH
2,3-Ю~*
3,64
133
Кодеин
C,7H17ON(OCH3) (OH)
6,7-/0~9*
8,17
134
Ч«с-Коричная ....
CeH5CH«CHCOOH
1,3 -10"4
3,88
135
трскс-Коричная . . .
CeHsCH-CHCOOH
3,6 • 10"s
4,44
136
CH3C6H4OH
5,2.10"“
10,29
137
м-Крезол
CH3CeH4OH
8,1 • I0"11
10,09
138
п-Крезол
CH.,C6H4OH
5,5 • 10"П
10,26
139
Чис-Кротоновая . . .
CH3CH=CHCOOH
4,2.10~5
4,38
140
гранс-Кротоновая . .
CH3CH=CHCOOH
2,0 • 10"5
4,70
141
Ксантин
N = C(OH)C—NH
12. io~10 **
9,91
1 I >H
С (OH) - NC—N
4,4 • 10~ъ
142
гг- (СНз) 2CHCeH4COOH
4,35
143
Лауриновая . . . .
СНз(СН2),оСООН
1,1.
4,95
144
Лейиин
(СНз) 2СНСН2СН (NH2) COOH
1,82.10“10
9,74
145
Лимонная ....I.
(НООССНг) 2С (ОН) соон
(I)	7,45.10~4
(II)1,7.10“*
(III)	4.0-10-7
3,13
4,76
6,40
* При 18° С.

** Прн 40° С.

*** При 20° С.
89
I

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
№ no |

пор.
Кислота
Формула
ка
146
Малеиновая
нооссн=снсоон
(I)	1,2 • 10-2
(II)	5,9-10-7
1,92
6,23
147
Малоновая
НООССНгСООН
(I)	1,40-10_3
(II)	2,01 • 10-6
2,86
5,70
148
Маннит .......
НОСН2(СНОН)4СН2ОН
(I) 7,5 - 10-14

(11)2-10"16
13,13
14,7
149
Масляная
СН3(СН2)2СООН
1,52 -10-5
4,82
150
Мезаконовая ....
НООСС (СНз) = снсоон
8,22-10~4
3,09
151
Мезитиленовая ....
3,5-(СНз)2СвНзССЮН
4,8-10~5
4,32
152
Меллитовая
соон
(I) 4,0 -10Г 2
1,40
Н00С|^\С00Н
(И )6,5-10~3
2,19
ноос J соон

соон
(III) 4,9- ЛГ4
3,31
(IV) 1,7 - 10~ъ

(V) 1,3-10~6

(VI) 1,1-10~7
4,78
5,89
6,96
153
Метаниловая ....
Al-HzNCeHiSOaH
1,83-10“4
3,74
154
1\1-Метил-Л!-аминобен-
зойная
CHsNHCeHiCOOH
8- 10~е
5,1
155
N-Метил-п-а минобен¬
зойная
CH3NHCeH4COOH
9,2■ 10~й
5,04
156
N-Метилаитраниловая
o-CH3NHC6H4COOH
4,6 ■ 10~е
5,34
157
Р-Метилглутаровая . .
CH3CH(CH2COOH)2
5,82 • 10“6
4,24
158
о-Метилкоричная . . .
CH3CeH4CH=CHCOOH
3,16-10~5
4,50
159
/i-Метилкоричная . . .
СН3СвН4СН=снсоон
3.61 • 10_6
4,44
160
/г-Метилкоричная . . .
сн3свн4сн=снсоон
2,73-10_6
4,56
161
Метилмалоновая . . .
СН3СН(СООН)2
(I) 8,47 • 10-4

(II) 1,3-10"**
3,07
5,87
162
Р, Р-Метилпропилглу-
таровая
(СН3) (С3Н7)С(СН2СООН)2
2,4-10-4
3,63
163
Метилтиогликолевая
CH3SCH2COOH
1,9-10~*
3,72
164
м- (Метилтио) фенол
CH3SCeH4OH
3,0-10~'°
9,53
165
и- (Метилтио) фенол
CH3SC6H4OH
з,о-ю~10
9,53
166
Р. Р-Метилэтилглутаро-
вая
(СНз) (С2Н6)С(СН2СООН)2
2,3.10"4
3,63
167
Метилэтилмалоновая
(СНз) (С2Н6)С(СООН)2
1,54 -ИГ3
2,81
168
о-Метоксибензойная
СН3ОСвН4СООН
8,06 • 10-5
4,09
169
л«-Метоксибензойная
СН3ОСвН4СООН
8,17 • 10~5
4,09
170
тракс-о-Метоксикорич-
ная
СНзОС6Н4СН=СНСООН
3,45■ 10~ъ
4,46
* При 20° С.
У0

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ кислот В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
I № по

пор.
Кислота
Формула
Ka
P Ka
171
граис-ж-Мстоксикорич-
4,38
ная
CHsOCeHiCH=снсоон
4,21-10Г6
172
транс-п-Метоксикорич-
4,54
ная
СН3ОС6Н4СН=СНСООН
2,89- 10~ъ
173
2-Метокси-4-метил фе¬
нол
(СНзО) (СН3)СвН3ОН
8,7-10"11
10,06
174
Метоксиуксусная . . .
СН3ОСН2СООН
2,7-10”4
3,57
175
Р- (о-Метоксифенил) -
4,80
пропиоиовая ....
СНзОСвН4(СН2)2СООН
1,57 -10~ъ
176
Р- (ж-Метоксифенил) -
4,65
пропиоиовая ....
СН3ОСвН4(СН2)2СООН
2,22-10 6
177
Р- (л-Метоксифенил) -
пропиоиовая . . .
СН3ОСвН4(СН2)2СООН
2,04-10~ъ
4,69
178
n-Метокеифенил уксус¬
ная
СНзОСвН4СН2СООН
4,36-10-6
4,36
179
о-Метоксифенол . . .
СН3ОСвН4ОН
1.0-10“10
9,98
180
л-Метоксифенол . . .
СН3ОСвН4ОН
2,2-10"10

6,2.10'“
9,65
181
и-Метоксифенол . . .
СН3ОС6Н4ОН
10,21
182
й-Миндальная ....
СвН5СН(ОН)СООН
3,9-10'4
3,41
183
Молочная .......
НОСН(СН3)СООН
1,37-10”4
3,86
184
Мочевая
NHCOC—NH
1 II /со
CONHC—NH
1,3 -10Г*
3,89
185
Муравьиная
нсоон
1,77 • 10-4
3,75
186
Р-Нафталинсульфокис-
•
0,57
лота
CioH7S03H
2,7-10 1
187
а-Нафтойная
С,оН7СООН
2•10-4
3,70
188
Р-Нафтойная ....
С10Н7СООН
6,9 -lO-5
4,16
189
а-Нафтол
С,оН7ОН
1,4-10-1°*
9,85
190
Р-Нафтол
С,оН7ОН
2,3-10"10 *
9,63
191
Никотиновая ....
P-hoocc5h4n
1,5-10~6
4,81
192
о-Нитробензойная . .
02NCeH4C00H
6,8-10“3
2,17
193
ж-Нитробензойная '. .
o2nc6h4cooh
3,5 ■ 10-4
3,45
194
п-Нитробензойная . .
o2nc6h4cooh
3,6-10"4
3,44
195
гракс-о-Нитрокооичная
o2nc6h4ch=снсоон
7,07 • 10" 5
4,15
196
транс-м-Нтрокорт пая
o2nc6h,ch=chcooh
7,58 • 10“5
4,12
197
гракс-п-Нитрокоричная
o2nc6h4ch=снсоон
8,99-10-6
4,05
198
а-Нитромасляная . .
CH3CH2CH(N02)C00H
4,1 • 10-3
2,39
* При 20е С.
91

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
О
С Он
si
Кислота
Формула
Ka
199
Нптрометан
chsno2
6,2.10~n
10,21
200
а-Нитропропионовая .
CH3CH(N02)C00H
4,1 -10"3
2,39
201
Р-Нитропропионовая .
02N(CH2)2C00H
1Д.10-4
3,97
202
Нитроуксусная ....
OzNCH2COOH
5,5-IO-8
2,26
203
Р- (о-Нитрофенил)про-
пионовая
02NC6Hs(CH2)2C00H
3,13-10~b
4,50
204
р- (n-Нитрофенил) про-
пионовая
02NCeH4(CH2)2C00H
3,31 ■ 10~5
4,47
205
о-Нитрофенилуксусная
02NCeH4CH2C00H
9,9-10~6
4,01
206
ж-Нитрофенилуксусная
02NCeHsCH2C00H
1,08.10~*
3,S7
207
/г-Нитрофенилуксусная
o2nc6h4ch2cooh
1,41 -10~*
3,85
208
о-Нитрофенол ....
02NC6H40H
5,9-10"8
7,23
209
м-Нитрофенол ....
02NCeH4OH
4,0- IO-9
8,40
210
п-Нитрофенол ....
o2nc6h4oh
7,1 • IO-8
7,15
211
З-Нитро-4-хлорфенокси-
уксусная
(02N) (C1)C6HsOCH2COOH
1,10-10~8
2,96
212
ch3ch2no2
3,6-10~a
8,44
213
Норлейцин
CHS (CH2) 3CH (NH2) COOH
1,47.10"10
9,83
214
п-Оксиазобензол . . .
CeH5N = NC6H4OH
4,9.10"9
8,3
215
ж-Оксибензойная . . .
HOCeH4COOH
(1) 8,3.10-s
4,08
(11) 1,2- I0~'D*
9,92
216
п-Оксибеизойная . . .
HOCeH4COOH
(1) 2,62 -10-5
4,58
(II) 3,50-10"10
9,46
217
Р-Оксиглутамииовая
HOOCCHjCH ,OH) CH (NH,) COOH
(I) 5,82-10~5
4,24
(II )2,76.10~io
9,56
218
гракс-о-Оксикоричная
HOCeH4CH = CHCOOH
2,44-10"6
4,61
219
гронс-ж-Оксикоричная
HOCeH4CH=CHCOOH
4,0- IO"6
4,40
220
Оксималеииовая . . .
HOOCCH=C (OH) COOH
(1)3,88-10"4
3,41
(11) 7,8-10~6
5,11
221
Р-Оксимасляиая , , .
CH3CH(OH)CH2COOH
2-10Г5
4,7
222
у-Оксимасляная . . .
HO(CH2)3COOH
1,9.10'*
4,72
223
Оксипролин
HOCHCH2CH (COOH) NH
2,18-10"10
9,66
!	CH2	1
224
Р-Окснпропионовая
HO(CH2)2COOH
3,1.10~B
4,51
225
8-Оксихинолин ....
HOC„HeN
1,5-10"10
9,81
226
Пеларгоновая ....
CH3(CH2)7COOH
1,11.10"'
4,96
227
Пиколиновая ....
a-HOOCC5H4N
4,8 • 10"“
5,32
228
Пикриновая
9 4,6-(02N)3C6H20H
2,0-10"1
0,71
229
Пимелиновая ....
HOOC(CH2)5COOH
(1) 3,1 • 10-5
4,51
(11) 4,9 • 10"8
5,31
* При 19° С.
92

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
№ по
пор.
Кислота
Формула
Ka
Р Ка
230
2,4-Пиридиндикарбо-
	о
новая
(HOOC)2C5H3N
7,0-10
2,15
231
2,5-Пиридиндикарбо-
новая
(HOOChCsHaN
4,5-10
2,35
232
2,6-Пиридиндикарбо-
новая
(HOOC)2C5H3N
6,2-10
2,21
233
3, 4-Пиридиидикарбо-
_ „ л	я
новая
(HOOC)2C5H3N
2,2-10 3
2,66
234
3, 5-Пиридиндикарбо-
иовая
(HOOC)2C5H3N
1,6■ 10
2,80
235
Пировинная
HOOCCH2CH (CH3) COOH
(1) 8,5■ 10~ъ
4,07
-
(II) 2,3-10-в
5,64
236
Пирокатехин
o-HOCeH4OH
1,4.10-°*
9,45
237
Пирослизевая ....
a-H00CCtH30
3,5- Ю~*
3,15
238
а-Пирролкарбоновая .
HOOCCsHiN
4,0 ■ Ю~ь
4,40
239
Пробковая
HOOC(CH2)eCOOH
(1) 2,99• 10" 6
4,52
(И) 4,7-10'6
5,33
240
Пролин
ct-HOOCGHeN
2,3-10“11
10,64
241
(З-Пропенилпропионовая
CH3CH=CH (CH2)2COOH
1,91 • /<Г5
4,72
242
Пропенилуксусная . .
CH3CH=CHCH2COOH
3,11 ■ 10~ь
4,51
243
р-Пропил акриловая
CH3 (CH2) 2CH=CHCOOH
1,99-10~*
4,70
244
Р-Пропилглутаровая
CH3 (CH2) 2CH (CH2COOH) 2
4,91 • 10-ь
4,31
245
Пропилмалоновая . .
CH3(CH2)2CH(COOH)2
(I) 1,03- 10_3
2,99
(II) 1,3-10~6*
5,89
246
Р, Р-Пропилэтилглута-
ровая
CH3 (СН2)г C,{CH2CH3) (CH2COOH)2
3,09 -10~*
3,51
247
Пропилэтилмалоновая
CH3 .(CHj)j С j(CH2CH3' (COOH)J
7,83 • 10~ъ
2,11
248
Пропиоловая
CH = CCOOH
1,44 ■ 10~2
1,84
249
Пропионовая
CH3CH2COOH
1,34-10-5
4,87
250
Резориин
И1-НОС6Н4ОН
3,6-10-'°
9,44
251
Родануксусная ....
NCSCH2COOH
2,6-10~3
2,58
252
Рубеановодородна
H2NC( = S)— C(=S)NH2
3,-10-'°**
9,5
253
Салициловая
o-HOC6H4COOH
(I) 1,0-10Г%
3,00
(II) 1,5-10~'4*
13,82
254
Саркозин
CH3NHCH2COOH
6,3-ИГ"
10,20
255
Серии . . .
HOCH2CH(NH2)COOH
6,18- НГ10
9,21
256
Слизевая
HOOC(CHOH)4COOH
6,1 • 10~*
3,21
257
Сульфаниловая ....
fi-H2NCeH4S03H
5,93 • 10-4
3,23
258
л-Сульфобензойная
HOOCC6H4SOsH
(1 )~4,9-10Г'
~0,31
(II) 1.7 ■ 10~4
3,78
* При 20° С.
** При 18° С.
93

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
О
с ci
Кислота
Формула
Ка
Р Ка
259
п-Сульфобензойная . .
H00CCeH4S03H
(I )~4,3.10~'
~0.37
(II) 1,9-10~*
3,72
260
Тартроновая
НОСН(СООН)2
(I) 4,32 • IO-3
2,37
(II) 1,84 -10 “6
4,74
261
Таурин
H2N(CH2)2S03H
8,7 - I0~l°
9,06
262
Теобромин
HNCOC—NCH3
1,3.10~* *
7,89
1 II \сн
CONC—
|
СН3
263
Терефталевая ....
«-HOOCCeHiCOOH
(I) 2,9■ 10~4
3,54
(II) 3,5-10~5
4,46
264
Тетрагидропирослизе-
вая
«-ноосс4н7о
1,4-10 4
3,85
265
Тетроловая
СН3С=ССООН
2,5■ 10~3
2,60
266
Тиогликолевая ....
HSCH2COOH
(I) 2,1-10~*
3,68
(II)4,0-10~n ***
10,40
267
Тиоуксусная
CH3CSOH
4,7 -10~*
3,33
268
а-Тиофеновая ....
HOOCC4H3S
3,3 -10~*
3,48
269
Тиофенол
CeH6SH
3,7 ■ 10~l°
9,43
270
Тирозин
n-HOCeH4CH2CH (NH2) COOH
3,98 • IO"9 ****
8,40
271
о-Толу иловая ....
CH3CeH4COOH _
1,20-IO-4
3,92
272
.и-Толу иловая ....
CH3CeH4COOH
5,33 ■ 10-6
4,27
273
п-Толуиловая ....
CH3CeH4COOH
4,33 • 10-5
4,36
274
и-Толуолсульфиновая
CH3C6H4S02H
2,0-10"2
1,7
275
л-Толуолсульфокислота
CH3CeH4SOsH
2-10~l
0,7
276
Триметилуксусная . .
(СНз)зССООН
8,91 • 10-6
5,05
277
2, 4,6-Триметилфенол
(CH3)3CeH2OH
l,6 10~n
10,80
278
2, 4, 6-Триметоксифенол
(CH30)3CeH20H
3,3.I0~'°
9,48
279
2, 4. 6-Тринитробензой-
ная
(02N)3CeH2C00H
2,2 • 10 1
0,65
280
2, 4,6-Тринитробензол
(02N) 3CeHs
(I) 4- IO-16
14,40
(11) 2,5-10“19
18,60
281
2,4, 6-Тринитро-,я-кси-
„ „ _ _ _ J 7
лол
(02N) sCeH (CH3) г
8,9 ■ 10 17
16,05
282
2, 4, 6-Тринитротолуол
(02N)3C8H2CH3
(1)3,6 - 10"16
14,45
(11)3 -10"18
17,5
* При 18° С.

** При 21° С.

*** Прн 20° С.

**** При 17° С.
94

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
№ по

пор.
Кислота
Формула
Ka
P Ka
283
2, 4,6-Триоксибензойная
(НО)3СвН2СООН
2,1 ■ 10"2
1,68
284
Триптофан
(C9H8N)CH(NH2)COOH
4,2- I0~i0
9,38
285
Трифтормасляная . .
F3C(CH2)2COOH
6,98 • 10~5
4,16
286
Т рифторпропионовая
f3cch2cooh
9,53 ■ 10"*
3,02
287
Трифторуксусная . . .
FsCCOOH
5,9-10~'
0,23
288
Трихлоруксусная . . .
сьссоон
2,2 -10-2
1,66
289
2,4,6-Трихлорфенол
С1зСвН2ОН
/• ЛГ6
6,0
290
Уксусная
СНзСООН
1,754-10-6
4,75
291
Дейтероуксусная (в
D20)
D3CCOOD
5,5-10~6
5,26
292
N-Фенил-се-аланин . .
CeHsNHCH (СНз) COOH
2,2■ I0~b
4,66
293
N-Фенил-р-аланин . .
CeHeNH (CH2) гСООН
4-l0~6
5,4
294
Р-Фенил-а-аланин .
СвН6СН2СН (NH2) COOH
2,5■ 10~9
8,60
295
о-Фенилбензойная . .
CeHsCeHiCOOH
3,47 • 10"*
3,46
296
Фенилборная
CGH5B(OH)2
1,4 10~я
8,86
297
Фенилмалоновая . . .
CeH5CH(COOH)2
2,77 10~s
2,56
298
Фенилглицин
CeH6NHCH2COOH
3,8-10~5
4,42
299
у-Фенилмасляная . . .
С6Н6(СН2)3СООН
1,75 ■ 10-6
4,76
300
а-Фенилпропионовая ,
CeHsCH (CH3) COOH
2,27-10~5
4,64 -
301
Р-Фенилпропионовая .
CeH6(CH2) 2COOH
2,2-10-5
4,66
30^
Фенилуксусная .
CeH6CH2COOH
4,88 • 10-6
4,31
303
Фенилфторуксусная
CeHsCHFCOOH
5,68 • 10~5
4,25
304
о-Феноксибензойная
CeHsOCeHiCOOH
2,97 -10~*
3,53
305
л-феноксибензойная
СвН5ОСбН4СООН
1,12-10~*
3,95
ЗОо
п-Фенокснбензойная
CeH5OCeH4COOH
3,00-10-5
4,52
307
Фенол
CeHsOH
1,0-10-10
10,00
308
Л!-Фенолсульфокислота
H0CeH4S03H
(I )~4,1-10*'
-0,39
(11 )8,5-I0~'°
9,07
809
л-Фенолсульфокислота
HOCeHiSOaH
(I) ~2,6-10~l
~0,58
(11) 2,0 -10~*
8,70
31С
о-Фталевая
HOOCCeHiCOOH
(I) 1,1 ■ 10-3
2,95
(II) 3,9 ■ 10-6
5,41
311
о-Фторбензойная . . .
FCeHiCOOH
5,4 • 10“*
3,27
312
л-Фторбензойная .
FCeH4COOH
1,4-10~*
3,87
313
п-Фторбензойная . . .
FCeHiCOOH
7,2-10-5
4,14
314
Фторуксусная
FCH2COOH
2,61 • 10“3*
2,58
315
гс-Фторфенил уксусная
FCeH4CH2COOH
5,68 • 10-6
4,25
316
о-Фторфеноксиуксусная
FC6H4OCH2COOH
8,22 • 10“*
3,08
317
л-Фторфеноксиуксусная
fc6h4och2cooh
8,28 ■ 10~4
3,08
При 20° С.
95

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
№ по
пор.
Кислота
Формула
«а
318
п-Фтпрфеноксиуксусная
FC6H4OCH2COOH
7,41 • 10'*
3,13
319
о-Фторфенол
FCeHtOH
1,6- 10~в
8,81
320
ж-Фторфенол
FC6H4OH
5,2. НГ10
9,28
321
л-Фтор фенол
FCeHsOH
1,1-ю-10
9,95
322
Фумаровая
нооссн=СНСООН
(I) 9,5 • 10~4
3,02
323
Хинальдиновая ....
a-HOOCCjHeN
(II) 4,2-10"5

1,2-10~5
4,38
4,92
324
Хинная
1,3,4,5- (НО) 4СвН?СООН
9,0 • 10~Л
5,05
325
Хинолиновая . ...
а, Р-(НООС)2С5НзЫ
3,0-10'*
2,52
326
о-Хлорбензойная . . .
С1СвН«СООН
1,2- НГ8
2,94
327
л!-Хлорбензойная . . .
С1С6Н4СООН
1,50- НГ4
3,82
328
я-Хлорбеизойная . . .
С1С6Н4СООН
1,03- НГ4
3,99
329
о-Хлоркоричная . . .
С1СвН»СН=СНСООН
5,83 -10"5
4,23
330
ж-Хлоркоричная . . .
С1С6Н4СН = СНСООН
5,08 • Ю-5
4,29
331
п-Хлоркоричиая ....
С1С„Н4СН=СНСООН
3,86 • 10-5
4,41
332
сс-Хлормасляная . . .
СН3СН2СНС1СООН
1,4 -10~3*
2,84
333
Р-Хлормасляная . . .
СН3СНС1СН2СООН
8,7 -10~ъ*
4,06
334
у-Хлормасляная . . .
С1СН2(СН2)гСООН
3,0-10~ъ*
4,52
335
Хлормалоновая ....
С1СН(СООН)2
4-10~2
1,4
336
а-Хлорпропионовая . .
CH3CHCICOOH
1,47-10_а
2,83
337
Р-Хлорпропионовая . .
С1СН2СН2СООН
8,4 ■ Ю~ъ
4,08
338
Хлоруксусная
С1СН2СООН
1,38- 10_3
2,86
339
Р-(о-Хлорфенил) про¬

пионовая
с1свн4(сн2)2е00н
2,65.10~ 6
4,58
340
Р- (ж-Хлорфенил) про¬

пионовая
CICeH4(CH2)2COOH
2,6■ 10~ъ
4,59
341
(3- (п-Хлорфенил) про¬

пионовая . ...
С1СвН*(СН2)2СООН
2,47-10~ъ
4,61
342
о-Хлорфенилуксусиая
С1СеН4СН2СООН
8,60 -10~5
4,07
343
ж-Хлорфенилуксусиая
С1СвН4СН2СООН
7,24 • 10-6
4,14
344
n-Хлорфенил уксусна я
С1СвН4СН2СООН
6,31 ■ 10~6
4,20
345
о-Хлорфенокси-

уксусная
С1СвН4ОСН2СООН
8,89- КГ4
3,05
346
ж-Хлорфенокси-

уксусная . .....
С1СеН4ОСН2СООН
8,5 • 10~4
3,07
347
п-Хлорфеиокси-

уксусная
С1С6Н4ОСН2СООН
7,89 - Ю-4
3,10
348
о-Хлорфенол
С1СеН4ОН
3,3.10_в
8,48
349
ж-Хлорфенол
С1С«Н4ОН
9,5- Ю~10
9,02
350
п-Хлорфенол
С1СбН4ОН
4,2- КГ10
9,38
• При 18' С.
96

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
4Г
Продолжение
О
с с-
Кислота
Формула
Ка
Р Ка
351
л-Цианобеизоиная . .
CNC6H4COOH
2,53 • 10~4
3,60
352
п-Циаиобензойная . .
cnc6h4cooh
2,81 • 10“4
3,55
353
а-Цианопропионовая
СНзСН (CN) СООН
1,02 • 10~4
3,99
354
Р-Цианопропионовая
CN(CH2)2COOH
3,66- 10_6
4,44
355
Цианоуксусная ....
CNCHzCOOH
3,40 • 10“3
2,47
356
Циклобутан-1,1-ди-
карбоновая
С4Н6(СООН)2
7,55 • 10~6
4,12
357
Циклобутанкарбоновая
С4Н7СООН
1,64 • 10“5
4,79
358
Циклогексан-1, 1-ди-
карбоновая
С6Н,о(СООН)2
3,54 • 10“ 5
4,45
359
цыс-Цикл огекса н-1,2-
дикарбоновая ....
С6Н,о(СООН)2
(I) 4,57-10" 5*
4,34
(И) 1,70-10-7*
6,77
360
7-рояс-Циклогексан-1,2-
днкарбоновая ....
СбНю(СООН)2
7,41 • 10_6 **
4,13
361
Циклогексанкарбоновая
С6Н,,СООН
1,24-10“ 5
4,90
362
Циклопентан-1,1 -ди-
карбоновая
С5Н8(СООН)2
5,96 • 10~5
4,22
363
Циклопентанкарбонова я
С5Н9СООН
1,03 - ю-5
4,99
364
Циклопропан-1,1-ди-
карбоновая
С3Н4 (СООН) 2
1,5-10-5
4,82'
365
Циклопропанкарбоновая
С3Н5СООН
1,49 10~ь
4,83
366
Цистеин
HSCH2CH(NH2)COOH
(1 )7,25-10~а***
8,14
(И
10,34
367
Цистин
SCH2CH(NH2)COOH
(I) 1,4 ■ 10~R
7,85
SCH2CH(NH2)COOH
(II) 1,4 ■ 10~'°
9,85
368
Цитраконовая . ...
НООСС(СНз) =снсоон
(I) 5,14 -10-3
2,29
(11)7,15-10'7
6,15
369
Щавелевая
(СООН) 2
(I) 5,4-10 _2
1,27
(11) 5,4-10_6
4,27
370
Эритрит
НОСН2(СНОН)2СН2ОН
1,92-10"14
13,72
371
Этиламиндиуксусная
C2H5N(CH2COOH)2
2,4 ■ 10_3 ***
2,62
372
Р-Этилакриловая , . .
СН3СН2СН=СНСООН
2,02■ 10~5
4,70
373
о-Этилбензойная . . .
СНзСН2СеН4СООН
1,6-КГ4
3,79
374
л-Этилбензойная .
СН3СН2С6Н4СООН
4,5 • 10-5
4,35
375
Этилеидиаминтетра-
уксусная
CH2N(CH2COOH)2
(III) 5,33-10~7
6,27
1
(IV) 1,13-10_п
10,95
CH2N(CH2COOH)2
376
Этилмалоновая ....
СНзСН2СН(СООН)2
(I) 1,09-10_3
2,96
(11) 1,26 -10~6
5,90
* При 20° С.

** При 21° С.

*** При 30° С.
7 Справочник химика, т. III
97

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИИ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
О
с о.

21
Кислота
Формула
«а
377
Этилмеркаптан ....
C2H5SH
3,2-
10,50
378
Этилфенилуксусная . .
СН3СН2СН (С«Н5) СООН
4,24 ■ 10~5
4,37
379
/-Яблочная
НООССН (ОН) СН2СООН
(1) 3,9-10"'
3,40
(II) 7,8 • 10_6
5,11
380
Янтарная
НООС(СН2)2СООН
(1) 6,19 -10-5
4,21
(11)2.30-10”6
5,64
Основания
О
с х.

Ǥ
Основание
Формула
KH
pK

1 a
381
транс- Азобензол . . .
C6H6N = NCeH5
3,3-
10~17
-2,4b
382
Аконитин
(НО) 3C34H44OsN
1,3•
10"6
8,11
383
Акридин
C,sHeN
4,0-
IO"9*
5,60
384
ос-Аланнн
CH3CH(NH2)COOH
2,23
■ 10-12
2,35
385
Р-Аларин
H2NCH2CH:,COOH
3,56
• 10-"
3,55
386
Аллиламин
CH2=CHCH2NH2
4,9-
Ю"ъ
9,69
387
Амиламин
c6h„nh2
4,3.
IO-’
10,63
388
.м-Аминобензойная кис¬
10" u
лота
H2NCeH4COOH
1,3.
3,12
389
n-Аминобензойная кис¬
10"12
лота ".
H2NC6HsCOOH
2,6-
2,41
390
се-Аминопиридин . . .
h2nc5h4n
7,2-
10"%*
6,86
391
Р-Аминопиридин . . .
h2nc5h4n
9,6-
10-**
5,98
392
у-Аминопиридин . . .
h2nc5h4n
1.5-
Ю-5*
9,17
393
о-Аминофенол . ...
H2NCeH4OH
5,2-
10-Ю**
4,72
394
.м-Аминофенол . ...
H2NCeH4OH
1,5-
10~>0**
4,17
395
п-Аминофенол . ...
H2NC6H4OH
3,2-
I0"9**
5,50
3%
о-Анизидин
H2NC6H4OCHs
3,1 -
10”10
4,49
397
ж-Анизидин
H2NCeH4OCH3
1,6-
10"10
4,20
398
п-Анизидин
H2NC6H4OCH3
2,0-
10~9
5,29
399
Анилин .
CeH5NH2
3,8-
I0"w
4,58
400
Антраниловая кислота
o-HOOCCeH4NH2
1.3-
10"12
2,11
401
Апоморфин
Cl7Hl702N
1.0-
10"7
7,00
402
Аргинин
H2NCNH(CH2)3CHCOOH
(1) 1,10 10"5
9,04
II 1
til) 1.05-10"12
2,02
NH NHj,
403
Аспарагин
NH2COCH2CH(NH2)COOH
1,41
IO"'2
2,15
404
Аспарагиновая кислота
HOOCCH2CH (NH2) cooh
9.77
■ 10"13
1,99
405
Ацетамид	.- .
CH3CONH2
3,02
-/<T14
0.48
* При 20° С.
•* При 21° С.
98

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
П родолжение
О

с d

*1
Основание
Формула
*«
406
Ацетанилнд
CeH6NHCOCH3
3-10~l>
0,4
407
Бензидин
n-H2NCeH4CeH4NH2
(1 )5,0-10~">*

(II )4,3-I0~1'*
4,70
3,63
408
Пензиламин . ....
C6H6CH2NH2
4,2 ■ 10~5
9,62
409
Бензимидазол
C7Hf,N2
3,4 ■ 10~9 *
5,53
410
Бензо-1,2,3-триазол
c6h5n3
4,0- 10~n*
1,6
411
(CH3)3NCH2COO
/,45-10'**
12,16
412
о-Броманилин ....
BrC6H4NH2
4.0-10~'2

3,2-10~"
8.1-I0~u
2,60
413
л-Броманнлин ....
BrCcH4NH2
3,51
414
л-Броманилин ....
BrC6H4NH2
3,91
415
а-Бромпирндин ....
BrC5H4N
7,9- 10“14
0,90
416
C23H2e04N2
9-10Г7
7,9
417
Бутиламин
CH3(CK2)3!\'H2
4,0-IO-4
10,60
418
втор-Бутиламин . . .
CH3CH2CH(NH2)CH3
3,6 -10~*
10,56
419
грет-Бутиламин . . .
(CH3)3CNH2
2,8-10'4
10,45
420
N-Бути-лэтилендиамин
CH3 (CH2) 3NH (CH2)2NH2
(I) 2,0-10'*

(11 )3,4-10~1
10,30
7,53
421
Бутиронитрил . ...
CH3(CH2)2CN
1,8■ 10~15
-0,74
422
(CH3)2CHCH(NH2)COOH
1,9-HT1*
229
423
CONHCONHCO

Lc (C;H5)2—
/,/./<г8**
6,04
424
Гексиламин
C6H13NH2
4,4-IO-4
10,64
425
Гептадециламин . . .
C17H35NH2
4,0-10"4
10,60
426
Гептиламин ......
C7H15NH2
4,6-10-4
10,66
427
Гидрастин
C2iH2iOeN
1,7-10~*
6,23
428
Гидрохинидмн . ...
C2oH2e02N2
4,7 - I0~e
8,67
429
Г истидин
CH=N
(\)l,0l ■ 10~R
6,00
^CCH2CH(NH2)COOH
(11 )6,3-I0~'3
1,8
NH—CH
430
Глицин
H2NCH2COOH
2,26-10~u
2,35
431
Глутаминовая кислота
HOOC (CH2) 2CH (NHa) COOH
2,00-10"12
2,30
432
Гуаниднн
H2NC(=NH)NH2
4,0-10~'
13,6
433
Дециламин .
C10H2INH2
4,4 • 10~4
10,64
434
Дигексиламин ....
(CeH13)2NH
1,0 -НГ3
11,01
435
Дидодециламин . . .
(Ci2H26)zNH
9,8 • 10-4
10,99
436
Диизоамиламин . . .
[(CH3)2CH(CH2)2]2NH
9,6 -10~*
10,98
437
Днизобутиламнн . . .
l(CH3)2CHCH2]2NH
4,8.10~"
10,68
438
Дииодтнрозин ....
C9HeNOsJ2
1,32-IO-12
2,12
* При 20« С
** При 18° С.
7*
99

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНH4FCKИХ ОСНОВАНИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
№ ПО
пор.
Основание
Формула
KB
p Ka
439
Диметиламин
(CH3)2NH
5,12
■ 10-"
10,71
440
N, N-Диметиланилин
C6H5N(CH3)2
1,4-
10~s
5,15
441
2,6-Диметиланилин . .
(CH3)2C6H3NH2
7,8-10 '
3,89
442
Диметилбензиламин
QH5CH2N(CH3)2
1.05
. 10~°
9,02
443
Диметилглицин . . .
(CH3)2NCH2COOH
9,8-
10"13
1,99
444
N, N-Диметилгуанидин
(CH3)2NC( = NH)NH2
3-10~
13,4
445
N, Ы'-Диметилгуя-мммн
CH3NHC( = NH)NHCH3
4■10"3
13,6
446
2, б-Диметил-у-п.фОн .
C,H,02
2-10~14
0,3
447
1,4-Диоксан
CH2CH2.
°\
XCH2CH2X
1,2
10~a*
-2,92
448
Диоктадециламин . .
(C,8H37)2NH
9,8
IO-4
10,99
449
Диоктиламин ....
(C8H„)2NH
1,0
10~3
11,01
450
Дипентадециламин . .
(C,6H31)2NH
1,0
10~3
11,00
451
Дипропиламин ....
(C3H,)2NH
8,2
10~4
10,91
452
Дитридециламин . . .
(C13H27)2NH
9,8
10-4
10,99
453
Дифениламин ....
(C6H5)2NH
7,9
Ю-14**
0,9
454
симм- Дифенилгуаниднн
(C6H6NH)2C = NH
1,3
10"4
10,12
455
Диэтиламин
(C2H5)2NH
8,5
10"4
10,93
456
Диэтиланилин ....
CeH5N(C2H5)2
3,6
IO-8
6,56
457
Диэтилбензиламин . .
(C2H6)2NCH2C6H6
3.0
f0~5
9.48
458
Диэтиловый эфир . .
(02H5)2O
2,6
IQ- IS*
-3,59
459
Додсцил амин ....
■C,2H25NH2
4,3
10~4
10,63
460
Изоамиламин ....
(CH3)2CH(CH2)2NH2
4,0
10~4
10,60
461
Изобутиламин ....
(CH3)2CHCH2NH2
2,7
IO-4
10.43
462
Изолейцин
CH3CH2CH iCH3) CH (NHj) COOH
2,09
- 10"12
2,32
463
Изоникотиновая кисло¬
io-13
та
y-hoocc5h*n
6,9-
1,84
464
Изопропиламин . . .
(CH3)2CHNH2
4,3-
10~4
10,63
465
Изопропиланилин . .
C6H6NHCH(CH3)2
3,2-
10~9
5,50
466
N-Изопропилэтиленди-
амин
(CH3)2CHNH(CH2)2NH2
(I)	4,2-10 ’
(II)5,0	-10“7
10,62
7,70
467
Изохинолин
c9h7n
3,6
10~'°
4,56
468
Имидазол
c3h4n2
1,1
10~7
7,03
469
о-Иоданилин
jc6h4nh2
4,0
10~12
2,60
470
л1-Иоданилин
jc6h4nh2
4,1
10~11
3,61
471
л-Иоданилин
jc6h4nh2
6,0
10~"
3,78
I
* При комнатной температуре
** При 15° С.
100

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
П родолжение
о

с 6.

2 с
Основание
Формула
Ke
p Ka
472
Кодеин
C,7H17ON(OCH3) (ОН)
9-10~7
7,95
473
Кокаин
c„h2!o4n
2,6-10~6*
8,41
474
Колхицин
C22H2506N
4,5 -10",3
1,65
475
Кониин
C3H7C5H10N
1■I0~3
11,0
476
Кофеин
c8Hlt02N4
4,1-10~li
0,61
477
Креатин
H2N С (= NH) N (СНз) CHaCOOH
1,9■ 10~n **
3,28
478
Креатинин . . . , . .
HN = CNHCOCH2NCH3

1 1
3,7 • 10~" **
3,57
479
N=C(OH)C—NH.
\ 1 >CH
4,8-10-“**
0,68
480
Лейцин
C(OH) = NC—
(СНз) 2CHCH2CH (NH2) COOH
2,14-10~12
2,33
481
Лизин
H2N (CH2) 4CH (NH,) COOH
(I) 8,9-10~6
8,95
482
Метиламин
CH3NH2
(11) 1,52-10-12

4,17-10
2,18
10,62
483
N-Метил-л-аминобен-

зойная кислота . . .
ch3nhc6h4cooh
l,l-10~u
3,04
484
N-Метил-п-аминобен-

зойная кислота . . .
ch3nhc6h4cooh
1,7-IO-12
2,23
485
N-Метиланилин ....
c6h5nhch3
7,08-10"10
4,85
486
N-Метилантраниловая

кислота
o-CH3NHC6H4COOH
8,6-10~13
1,93
487
Метилгидразин ....
ch3nhnh2
7,41 ■ 10~7 ***
7.87
488
О-Метилгидроксиламин
nh2och3
4,0-10~10
4,60
489
Метилгуанидин ....
CH3NHC( = NH)NH2
2,5-10~'
13,4
490
Метилдиэтилам'ин . .
(C2H5)2NCH3
2,7 -10'*
10,43
491
N-Метилпиперидин . .
CH3NC5H10
1,2-IO-4
10,08
492
N-Метилп иррол и дин
ch3nc4h8
2,9 -10-4
10,46
493
м- (Метилтио) ан илин
ch3sc6h4nh2
1,1-10'™
4,05
494
п- (Метилтио) анилин
ch3sc6h4nh2
2,5-10~10
4,40
495
Метилфенилэтиламин .
(CH3)(CzH6)NC6H5
1,39-10'*
10,14
496
N-Метилэтилендиамин
CH3NH(CH2)2NH2
(1) 2,51 ■ 10"4
10,40
497
а-Метоксипиридин . .
CH30C5H4N
(11)3,64 -10"7

1,9-10'11 ****
7,56
3,28
498
Р-Метоксипиридин . .
CH3OC5H4N
7,6-НГю~г*
4,88
49S
у-Метоксипиридин . .
ch3oc5h4n
4,2-10-*****
6,62
500
Морфин
c„h,9o3n
7,4 ■ 10~1
7.87
* При 15° С.

** При 40° С.

*** При 30° С.

**** При 20’ С.
101

о
в о-
22
501
502
503
504
505
506
507
508
509
510
bll
512
513
514
515
516
517
518
519
520
521
522
523
524
525
526
527
1/V)
ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИИ В ВОДНЫХ
Основание
Формула
Ke
.СН2СН2Ч

о( >NH

ХСН2СН2Х
5- to'6
Мочевина
H2NCONH2
1,5-/0~u
Наркотин
C22H2307N
/,5-/0"8*
Нарцеин
C23H2708N
2- I0~n
а-Нафтиламин ....
C,oH,NH2
8,36- 10“11
Р-Нафтиламин ....
C,oH7NH2
1,29-10-,°
Никотин
C10H14N2
(I) 1,05- 10~e

(II )2,63-10~u
Никотиновая кислота .
P-HOOCCBH«N
1,2-10"12
о-Нитроанилин . . .
o2nc6h4nh2
5,1 -lO-16
л!-Нитроанилин . . .
02NC6H4NH2
3,2-10"12
и-Нитроанилин ....
o2nc6h4nh2
1,0-10~13
Новокаин
n-(C2Hg)2 N (СН2)2ООССбН4КН2
7- 10~b
Нониламин
CeH19NH2
4,4- Ю-4
Норлейцин
CHs (CH2) 3CH (NH2) COOH
2,16. 10"12
N-Окись пиридина . .
C5HbNO
6.2-10'14**
а-Оксиаспарагин . . .
HOOCC(OH) (NH2)CH2CONH2
5,5 - 10Г9
Р-Оксиаспарагин . . .
HOOCCH (NH2) CH (OH) CONH2
6,76■ 10~ъ
Оксипролин
HOCHCH2CH (COOH) NH

1	CH2	1
6,58-10-'3
8-Оксихинолин ....
HOCsHeN
8,1 • /0"10
Октадециламин ....
C,eHs,NH2
4,0-10-4
Октиламин
c8hI7nh2
4,5 10~*
Папаверин
C20H21O4N
8-10~e
Пентадециламин . . .
c,6h3,nh2
4,1 ■ 10"4
а-Пиколин
ch3c6h4n
9,3-10~9
Р-Пиколин
CH3C5H4N
4,8-1 O'9
у-Пиколин
CH3C5H4N
1 • 10~*
Пиколиноваи кислота .
a-HOOCCsH4N
1,0-10'18
* При 15е С.
** При 24° С.

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжен ие
о
“ Си
Основание
Формула
«е
Р ha
528
Пилокарпин
C11H16O2N2
(I)	7.I0-*
(II)	2-10'13
6,9
1,3
529
Пиперазин
/СН2СН2Ч

HN< >NH

ЧСН2СН2Х
(I)	6,4 ■ 10~5
(II)	3,7-10~9
9,81
5,57
530
C5H11N
1,33 ■ IO-3
11,12
531
Пиперин
C17HJ9O3N
1-10Г“
0
532
Пиразин
C4H4N2
4 ■
0,6
533
Пиразол
c3h4n2
3,4 10~12
2,53
534
Пирамидон (амидо¬
6,9■ 10~l°
4,84
пирин)
C13HI70N3
535
Пиридин
C5H5N
1,7 ■ 10-9**
5,23
536
Пиримидин
C4H4N2
2,0 ■ 10~13 *
1Щ
537
Пиррол
c4h5n
5,4 -10'15
-10,27
538
Пирролидин
CiHeN
1,9■ 10~3
11,27
539
Пролин
a-HOOCC4H8N
8,95-10"13
1~,95
540
Пропиламин
c3h7nh2
3,4-IO-4
10,53
541
N-Пропиланилин . . -
CeHsNHCsH,
1,05■ 10~9
5,02
542
Пропилендиамин . . .
CH3CH(NH2)CH2NH2
3,5-10~*
10,54
543
N-Пропилэтилендиамин
CH3(CH2)2NH(CH2)2NH2
(I)	2,2 -10-4
(II)	3,5 • 10~7
10,34
7,54
544
Саркозин
CH3NHCH2COOH
1,7 • 10~12
2,23
545
Семикарбазид ....
H2NCONHNH2
2,7 ■ 10~n
3,43
546
Серин
HOCH2CH(NH2)COOH
1,62■ IO"12
2,20
547
Спартеин
CieH26N2
(I) 5,7 • 10~3

(II )3,1-10~'°
11,76
4,49
548
Стрихнин
C2iH2202N2
(I)	1 ■ 10'6
(II)	2■ 10~12
8,0
2,3
549
Таурин
h2nch2ch2so3h
3-10'13
1,5
550
Тебаин
C19H2103N
1 ■ 10'7
7,0
551
Теобромин
c7h8o2n4
1,3-10'1****
0,11
* При 20° С.
** При 27° С.
*** При 18° С.
103

о
= d
*s
552
553
554
555
556
557
558
559
560
561
562
563
564
565
566
567
568
569
570
571
572
573
574
575
576
577
578
ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИИ В ВОДНЫХ
Основание
Формула
Ke
Тетрадециламин . . .
C14H29NHZ
4,2 • 10“4
Тетраметилендиамин .
H2N (CH2)4NH2
5,1 ■ 10Г*
Тиазол
C3H3NS
3,3-10~12
Тиомочевина
h2ncsnh2
1,1 10~15
Тирозин
НОС6Н4СН2СН (Nib) СООН
1,57 • 10~12
о-Толуидин
СНзСеН4ГШ2
2,47 - 10“10
ж-Толуидин
ch3c6h4nh2
4,92- 10“10
п-Толуидин
CHsCeHiNHz
1,32 ■ 10_e
Тридециламин ....
С i i 1127 N ] \‘/
4,3 10~4
Триизобутиламин . . .
[СНзСН(СНз)СН2]зЫ
2,6■ 10~4
Триметиламин ....
(CH3)3N
6,3 10~s
Трипропиламин . . .
(C3H7)3N
5,5-10~*
Триптофан
c„h,2o2n2
1,85-10~'2
Триэтнламин
(C2H5)3N
7,4 • 10-4
Ундециламин
C1IH23NH2
4,3 • 10“4
Феназин
Ci2HeN2
1,58- 10~i3*
о-Фенетедин
QH50C6H4NH2
2,97 ■ 10~'°
Ai-Фенетедин
C2H5OC6H4NH2
1,49■ 10~'°
п-Фенетедин
C2H5OC6H4NH2
1,79■ 10~9
Фенилаланин
C6H5CH2CH (NH2) COOH
1,3 • ЛГ12
е-Фениламиламин . .
C6H5(CH2)5NH2
3,06 -10~*
о-Фениланилин ....
CeH5CeH4NH2
6,0 -10~n
Ai-Фен ила нилин ....
C6H5C6HtNH2
1,5-10~'°
п-Фениланилин ....
CeHsCeHiNHj
1,8-lO*'0**
6-Фенилбутиламин . .
C6H5(CH2)4NH2
1,58 10~*
Фенилгидразин ....
CeHsNHNH2
1,6-10-»~
о-Фенилендиамин . . .
H2NC6H4NH2
3,3-10"10
Ai-Фенилендиамин .
h2nc6h4nh2
7,6-10~'°*
л-Фенилендиамин .
h2nc6h4nh2
(I)	1,1 ■ 10~b
(II)	3,5 • 10~12
» При 20° С

» При 24° С.

При 40° С.

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Продолжение
Основание
Формула
581
582
583
584
585
586
587
588
589
590
591
592
593
594
595
596
597
598
599
600

601
602
603
604
605
606
у-Фенилпропиламин

Р-Феиилэтиламин

Физостигмин .

Фталазин . .

о-Фторанилин

ж-Фторанилин

п-Фторанилин

а-Фторпиридин

Хинии ....
Хинолин . . .

о-Хлоранилни

ж-Хлоранилин

л-Хлоранилин

а-Хлорпиридин

Р-Хлорпиридин

Цетиламин

Цианамид . .

Циклогексиламин

Цинхонин
Цистеин
Цистин
Этаноламин . . . .

Этиламин
N-Этиланилин . . .

Этилендиамин . . .

N-Этилэтнлен диамин
C6H5CH2CH2CH2NH2
c6h5ch2ch2nh2
C15H21N3O2
C8HeN2
fc6h4nh2
fc6h4nh2
fc6h4nh2
fc6h<n
cmh21o2n2
C9H7N

C1C6H4NH2
cic6h4nh2
cic6h4nh2
cic5h4n
cic5h4n
CH3(CH2),5NH2
NCNH2
СвНцЫНг
CJ9H22ON2
HSCHsCH(COOH) nh2

SCH2CH(COOH)NH2

SCH2CH(COOH)NH2
hoch2ch2nh2
c2h5nh2
c6h5nhc2h5
H2N(CH2)2NH2

CHaCH2NH (CH2) 2NHj
2,48 10~*
6,75-10"5
7.6	10~7
3.0	10~"

1,6-10-1‘
3.9-10~"
4,5-10”10

3,6■ 10~15
(I)	/ -10"6
(II)	1,3 10'
8.7	■ 10~10
4.4-10“12

2,2- 10~"
9.5-10"11

5,2-10“14
6.9-10“12
4.1	• 10-4
1.10-'3*
4,4 - IO-4
(I)	1,4 10~
(II)	1,1-10~10

7,23■ 10~'3**
(I)	1,6-
(II)	4-10~13

3,16-10-5
4.7	• 10-4 ****

1,29 -10“8

1,15-IO-4
(I)	3,6 • 10~4
(II)	4,3 -10-7
10,39
9.83

7,88

3,47
3.20

3,59

4,65
-0,44
8
4.11
4,94
2.64

3,34

3,98

0,72
2.84

10,61
1,1
10.64

8,15

4,04

1,86
2.20
1,6
9,50
10,67
5.11

10,06

10,56
7,63
*	При 29° С.
** При 30° С.
*** При 15° С.
**» При 18° С.
105

ТЕМПЕРАТУРНАЯ ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТ ДИССО
Все константы вычислены с учетом коэффициентов активности. Некоторые расхождения с данными

источников.
Кислота
Формула
к
Темпера
0
5
СбН5СООН
к
■ 1№
Борная (орто) . . .
Н3ВО3
Кг
• 101С
. . .
3,63
лг-Бромбензойная
. .
ВгС6Н4СООН
к
- 10’
. . .
. . .
гг-Бромбензойная
. .
ВгС6Н4СООН
к
• 105
. . .
. . .
НОСН2СООН
к
-10<
1,334
...
(НООССН2)2С(ОН)СООН
Кг
• 10*
6,03
6,31
Кг
-10*
1,45
1,54
к3
■107
4,05
4,11
Малоновая ....
НООССН2СООН
к2
• 106
2,140
2,165
Масляная
СНз(СН2)2СООН
к
• 105
1,563
1,574
Молочная
НОСН(СНз)СООН
к
• 104
1,287
. . .
Муравьиная ....
. .
нсоон
к
• 104
1,638
1,691
Мышьяковая (орто)
. .
H3AS04
Кг
• 103
8,05
7,69
кг
• 107
0,883
0,929
л-Нитробензойная .
v .
o2nc6n,cooh
к
-104
. . .
• * •
л-Оксибензойная
. ф
НОСбШСООП
Кг
-10s
. . .
...
Пропионовая . . .
СН3СН2СООН
к
-105
1,274
1,305
Серная
h2so4
Кг
102
1,48
1,43
Угольная (кажущиеся

константы)
н2со3
Кг
107
2,64
3,04
к2
• 10"
2,36
2,77
Уксусная
СНзСООН
к
• 105
1,657
1,700
Фосфорная (орто) .
. .
НзР04
к2
Ю8
4,85
5,24
Л1-Хлорбензойная
• .
С1С6Н4СООН
к
10*
. . .
л-Хлорбензойная
. .
С1С6Н4СООН
к
-104
. . .
Хлоруксусная . . .
• ,
CHjClCOOH
к
103
1,528
л!-Цианобензойная .
CNC6H«COOH
к
•104
л-Цианобензойная .
CNC6H4COOH
к
104
Щавелевая ....
(СООН)2
к
105
5,91
5,82
* При 12,5° С

** При 18е С.

*** При 32° С

**** При 37,5° С

I
ЦИЛЦИИ НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
предыдущей таблицы объясняются тем, что соответствующие величины заимствованы из разных
тура, СС
' | ю
15
20
25
30
35 |
40
45
50
55
60
6,11
6,13
6,12
6,09
6,01
5,86
5,74
4,17
4,72
5,26
5,79
6,34
6,86
7,38
• • .
8,32
. . .
1.516
1,537
1,553
1,550
1,550
1,538
1,520
...
. . .
9,73
9.88
9,95
9,95
9,97
9,88
9,84
- • .
1,427*
...
. . .
1,475
...
1,471 ****
...
1,415
• • ■
6,69
6,92
7,21
7,45
7,66
7,78
7,96
7,99
8,04
• •
1,60
1,65
1,70
1,73
1,76
1,77
1,78
1,76
1,75
• •
4,14
4,13
4,09
4,02
3,99
3,78
3,69
3,45
3,28
2,152
2,124
2,076
2,014
1,948
1,863
1,768
1,670
1,575
1,469
1,362
1,576
1,569
1,542
1,515
1,484
1,439
1,395
1,347
1,302
1,252
1,119
1,361 '
. . .
. . .
1,374
...
1,336 ****
. * -
...
1,270
...
. . .
1,728
1,749
1,765
1,772
1,768
1,747
1,716
1,685
1,650
1,607
1,551
7,28
6,87
6,40
5,98
5,43
6,06
4,66
4,14
3,80
0,966
1,002
1,023
1,047
1,062
1,064
1,065
1,063
1,048
...
. , ",
. . .
3,55
3,60
■ 3,61
3,63
3,50
3,59
3,55
. . .
2,53
2,60
2,62
2,65
2,67
2,63
2,61
1,326
1,336
1,338
31,336
1.326
1,310
1,280
1,257
1,229
1,195
1,160
1,39
1,34
1,27
1,20
1,23
1,05
0,97
0,89
0,79
0,70
0,60
3,44
3,81
4.16
4,45
4,71
4,90
5,04
5,13
5,19
3,24
3,71
4,20
4,69
5,13
5,62
6,03
6,38
6,73
. . .
. . •
1,729
1,745
1,753
1,754
1,750
1,728
1,703
1,670
1,633
1,589
1,542
5,57
5,89
6,12
6,31
6,46
6,53
6,58
6,59
6,55
. . .
1,45
1,48
1,50
1,49
1,43
1,48
1,47
. . .
1,000
1,020
1,033
1,045
1,045
1,045
1,035
1,488
1,440**
. . .
1,379
1,308 ***
* • .
1,230
. . .
2,463
2,518
2,526
2,533
2,516
2,480
2,440
...
2,77
2,81
2,81
2,80
2,79
2,75
2,71
5,70
5,55
5,40
5,18
4,92
4,67
4,41
4,09
3,83

ИНТЕРВАЛЫ ЗНАЧЕНИЙ рКа ДЛЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

РАЗЛИЧНЫХ КЛАССОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Р Ка
Соединения
1 .2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Кислоты

Одноосиовиые карбоновые кислоты

алифатические предельные ...

алифатические ^-непредельные .

алифатические у-непредельные .

алифатические с полярными за

местителями в а-положеиии:
—ОН
—О—
-S-
галогены
а-аминокислоты *
ароматические алкил(арил)заме
шейные
ароматические с полярными заме¬

стителями:
в о-положеиии
в м положении
в /г-положении
Двухосновные карбоновые кислоты:
алифатические
алифатические с полярными за¬

местителями в а-подожении:

ароматические
Енолы
Фенолы:
алкил(арил)замещенные
многоатомные фенолы
аминофенолы
галогенофеиолы
иитрофеиолы
гетероциклические феиолы . . . .
нафтолы		 .
индофенолы
Другие кислоты:
оксимы
уровые кислоты
меркаптаны
мышьякоргаиические кислоты . .
борорганические кислоты
фосфорорганические кислоты . . .

углеводы
Основания

Алифатические амины:

предельные
с двойной связью или полярными

заместителями в ^-положении .

с двойной связью или полярными

заместителями в а-положеиии .
а-Аминокислоты *
Ароматические амины
Азотсодержащие гетероциклические

соединения:
иеароматические
ароматические
Гуанидины
10 11 12 13
*	Аминокислоты, находясь в виде биполярного иона, проявляют кислотные свойства за счет

—NH^-группы и основные свойства за счет —СОО_-группы.
108

КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ ВОДЫ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ
Приводятся значения термодинамической константы диссоциации воды Kw при цавле

нии 1 атм. В качестве стандартного состояния принята чистая вода при соответствующей темпе¬

ратуре. В разбавленных растворах (ян20 ~ 1) Kw приближенно равна ионному произведению

воды: Kw к [H+UOHJ.
/г -ю14
W
VK-107
W
1. “С
Л" -ю14
W
— ig к
к 1»
^•«о7
0
0,113s
14,9436
0,337
55
7,297
13,1369
2,70
5
0,1846
14,7338
0,430
60
9,614
13,017,
3,10
10
0,2918
14,5349
0,540
65
12,6
12,90
3,54
15
0,4505
14,3463
0,671
70
15,8
12,80
3,98
20
0,6814
14,16б6
0,825
75
20,4
12,69
4,52
25
1,008
13,9966
1,00
80
25,1
12,60
5,01
30
1,46,
13,8330
1,21
85
30,9
12,51
5,56
35
2,088
13,680,
1,45
90
38,0
12,42
6.17
40
2,918
13,534 g
1,71
95
45,7
12,34
6,76
45
4,018
13,3960
2,00
100
55,0
12,26
7,41
50
5,47*
13,2617
2,34
ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ НА ДИССОЦИАЦИЮ воды
В таблице дано отношение константы диссоциации воды /Г при указанных давлении и тем-
fi	5 2
пературе к Апри давлении 10 бар и той же температуре. 1 ба/?=0,9869 атм—10 к/л\
Давление,

6а. t
5
15
25
35
45
10е
1
1
1
1
1
200 • 106
1,246
1,225
1,202
1,180
1,163
400- 10е
•1,543
1,490
1,435
1,384
1,345
600 • 10°
1,896
1,800
1,703
1,612
1,545
800 • 10е
2,317
2,163
2,009
1,868
1,766
1000- 106
2,816
2,585
2,358
2,154
2,009
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ В СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Растворитель вода — метанол
Кислота
Формула
Содержание

метанола,

вес. %
рК при температуре, 'С
15
25
35
Аммоний-ион
NH +
60
8,86
8,59
8,34
Анилиний-ион
c6h5nh3+
16,45
4,45
34,47
4,30
54,20
4,12
75,94
4,00
93,74
4,52
Бензойная . .
с6н5соон
10
4,398
4,387
4,39'
20
4,730
4,72,
4,726
34,47
4,94
54,20
5,49
75,94
6,22
93,74
7,38
Масляная
СН3(СН2)2СООН
16,47
5,11
34,47
5,57
54,20
6,04
75,94
6,75
109

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ В СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Продо лжей и е
Кислота
Формула
Содержание

метанола,

вес. %
рКа при температуре, °С
15
25
35
Муравьиная
НСООН
16,47
3,91
34,47
4,13
54,20
4,55
75,94
5,21
93,74
6,45
Пропионовая
СН3СН2СООН
10
5,04
5,02
’5,05
20
5,22
5,23
5,28
34,47
5,55
. . .
54,20
• • -
6,01
. . .
75,94
6,74
. . .
Уксусная
СНзСООН
10
4,91'
4,907
4,91
20
5,09
5,068
5,08
40
5,450
. . .
60
5,899
...
80
6,633
. . .
90
7,306
95
7,992
100
9,5‘Л
Щавелевая, pA'i ....
(СООНЬ
10
1,51,
. . .
20
1,64;
. . .
£
О.
10
4,538
. . .
20
4,806
* * *
Растворитель вода — этанол
Приводятся значения рКа ПРИ температуре 25° С.
Кислота
Формула
Содержание
этанола, вес. %
20
35
50
65
80
95
100
Аммоний-ион
NH +
9,00
8,78
8,57
8,45
Анилиний-ион
c6h5nh+
4,42
4,16
3,92
3,80
3,75
4,19
5,70
Бензойная
с6н5соон
4,77
5,24
5,76
6,19
6,79
10,25
Гликолевая
HOCHjCOOH
4,21
4,51
4,86
5,27
5,77
НООС(СН2)зСООН
4.64
5,00
5,42
5,94
6,53
. .
Диметиламмоний-иои . .

N, N-Д иметиланилиним-
(СН3)2 nh2+
10,26
9,95
9,61
9,36
ион
C6H5N(CH3)2H +
4,75
4,30
3,81
3,50
. .
4,37
2,4-Динитрофенол . . .
hoc6h3(no2)2
4,08
. .
. .
Изовалериановая . . .
(СН3)2СНСН2СООН
5,29
5,75
6,22
6,76
7,35
• •
Малоновая
НООССН2СООН
3,14
3,38
3,65
3,94
4,41
_ .
Масляная
СНз(СН2)2СООН
5.31
5,70
6,15
6,65
7,22
N-Метиланилиний-ион
c6h5n(ch3)h;
4,62
4,28
3,90
3,64
3,42
3,53
4,86
Молочная
НОСН (СН3) COOH
4,14
4,44
4,80
5,26
5,77
. .
Монометиламмоний-ион
CH3NHS+
10,41
10,11
9,80
9,58
Моноэтиламмоний-ион .
c2h5nh+
10,47
10,20
9,87
9,71
ПО

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ В СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Продолжение
Кислота
Фоомулл
Содержание
этанола, вес. %
20
35
50
65
80
95
100
Муравьиная
нсоон
4,02
4,24
4,00
5,01
5,64
9,15
Пропионовая
СН,СН2СООН
5,10
5,b8
b,13
b,63
7,17
. .
. .
Салициловая
o-HOCfiH4COOH
3,23
3,62
3,99
4,46
5,03
8,b8
• .
Толуидиний-ион
ch3c6h4nh;
4,25
3,96
3,68
3,56
a #
ch3c6h4nh3+
4,54
4,28
3,99
3,87
. .
. .
CH.CH.NHj
4,93
4,64
4,43
4,13
4,32
4,7b
6,24
Триметиламмоний-ион .
(CH3)3 NH+
9,45
9,13
8,69
8,36
. .
10,32
Уксусная
СНзСООН
5.13
5,43
5,84
b,29
b,8V
. .
Хлоруксусная
CH2CICOOH
3,2b
3,57
3,95
4,41
4,98
. ,
. .
Цианоуксусная ....
cnch2cooh
2,78
3,07
3,39
3,81
4,39
. •
7,49
Янтарная
HOOC(CH2)2COOH
4,54
4,8b
5.21
5,b4
b.lb
• -
Растворитель вода — пропанол-2
Кислота
Формула
Содержание

пропанола 2.

вес. %
Р«а при
температуре, °С
15
25
35
*
В-Аланин, p/(,
NH2(CH2)2COOH
5
3,63
3,60
3,57
r Г 1
10
3,68
3,64
3,62
20
3,77
3,72
3,69 -
СНз(СН2)2СООН
5
4,93
4,95
4,97
10
5,04
5,05
5,08
20
5,325
5,34
5,36
Пропионовая
СНзСН2СООН
5
4,97
4,98
4,99
10
5,086
5,09
5,10
20
5,33
5,33
5,34
Растворитель вода — диоксан
Кислота
Формула
Содержание

диоксана,

вес. %
рКа ПРИ темпеРатУРе. с
1.1
25
35
Анилиний-ион
C6H6NH3+
20
4,44
45
4,01
70
. . .
3,58
82
. .
3,42
Бензойная
СвН5СООН
20
, . .
4,87
30
• •
5,28
40
...
5,79
50
.
6,38
73,5
8,6
Глицин, оК, *
H2NCH2COOH
20
’2,66
2,63
2,60 *
45
3,13
3,10
3,086
70
3,99
3,97
3,95
Приводятся значения рК для коистант диссоциации ^-аланина и глицина как оснований,

соотношение между величинами рК и рА'в см. стр. 77.
111

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ В СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Продолжение
Кислота
Формула
Содержание
РКа при
температуре, ‘ С
диоксана,
вес. %
15
25
35
ГЛИЦИН, р/<2 *
H2NCH2COOH
20
10,18
9,905
6,555
45
10,49
10,235
10,005
C,H,N(CH,)H+
70
11,51
11,28
11.07
N-Метиланилиний-ион .
20
45
• • •
4,85
4,19
. . .
Муравьиная
нсоон
20
4,18*
4,18
4,19"
45
5,07
5,09
5,12
70
6,985
7,02
7,03
82
9,075
9,14
9,22
о-Нитробензойная . . .
ыо2с6н4соон
73,5
. . •
7,02
л! Нитробензойная . . .
NOzCeHiCOOH
73,5
. . •
7,54
n-Нитробензойная . . .
N02C6H4C00H
73,5
. . .
7,32
л!-Оксибензойная . . .
НОСбН4СООН
73,5
. . .
8,58
...
п-Оксибензойная . . .
НОС6Н4СООН
73,5
8,07
Пропионовая
CH3CH2COOH
20
5,470'
5,466
5,472
45
6,553
6,553
6,56 з
70
8,61 з
8,612
8,622
82
Ю,726
10,752
Ю,800
Салициловая
о-НОС6Н4СООН
73,5
...
6,82
. . .
Уксусная
СНзСООН
20
5,295
5,290
5,298
45
6,307
6,307
6,31,
70
8,275
8,282
8,298
82
10,468
10,509
10,574
Фосфорная (орто), рКг
н3ро4
10
7,38 **
7,36,
7,35
20
7,62 «
7,60
7,58
Растворитель вода — ацетон
Приводятся значения рКа при 25° С.
Кислота
Формула
Содержание ацетона, вес. %
90
100
Анилиний-ион
C6H6NH3+
3,2
Бензойная
CeHsCOOH
9,8
11,95
2, 4-Динитрофенол
НОСбНз(Ш2)2
6,45
8,76
N-Метиланилиний-ион ....
CsHsN(CH3)H+
4,15
. . .
лг-Нитробензойная
no2c6h4cooh
8,3
10,66
п-Нитробензойная
no2c6h4cooh
8,09
10,59
о-Нитрофенол
no2c6h4oh
10,75
13,82
п-Ннтрофенол
no2c6h4oh
10,93
13,52
гг-Оксибензойная
HOCeH4COOH
«...
12,68
Пикриновая
(N02) зСеНгОН
5,87
8,29
Салициловая
о НОС6Н4СООН
7,22
9,53
Сахарин
c7h5o3s
5,87
8,29
Уксусная
СНзСООН
10,27
...
Хлористоводородная (соляная)
HCI
2,47
4,0
Хлоруксусная
СНгС1СООН
10,27
. . .
* Приводятся значения р/Г для кислотной константы диссоциации глицина.

** При 20° С.
112

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Значения рКа приводятся для следующих органических растворителей: спиртов, кетонов,

кислот, азотсодержащих соединений.
Растворитель
Кислота
Формула
мети¬
ловый
спирт
этило¬
вый
спирт
бути¬
ловый
спирт
1ШКЛО-
гекси-
ловый
спирт
М
кре¬
зол
Азотная
HN03
3,17
3,57
Анилиний-ион
CeH5NH3+
6,0
5,70
3,75
. .
4,65
Бензойная
СеНбСООН
9,4
10,25
10,24
11,34
10,29
Бромфеноловый синий
CieH,o05Br4S
8,9
9,55
9,02
. .
11,3
Винная, p/<i
(СНОНСООН)2
7,4
рК2
9,9
Глутаровая, pA'i ....
НООС(СН2)3СООН
. ■
9,56
р К, ... .
N, N-Диметиланилиний-
• •
11,59
• -
• •
ион
CeH6N(CH5)2H+
. .
4,37
. .
. .
2,4-Динитрофенол . . .
H0C6H3(N02)3
7,85
8,21
8,36
7,58
Дихлоруксусная ....
снсцсоон
6,3
7,14
7,30
7,19
7,31
Малоновая, pKi ....
CH2(COOH)2
. .
6,87
. .
. .
рКг ....
. .
10,14
. .
. .
N-Метиланилиний-ион .
C6H5N(CH3)H2+
. .
4,86
. .
Муравьиная
нсоон
9,15
. .
9,02
о-Нитробензойная . . .
no2c6h4cooh
7,6
8,45
8,5
8,70
' 8,13
л1-Нитробензойная . . .
no2c6h4cooh
8,3
9,00
9,15
9,40
9,51
п-Нитробензойная . . .
no2c6h4cooh
8,4
8,87
9,1
9,58
. .
и-Нитрофенол
no2c6h4oh
. .
11,0
12,65
. •
л1-Оксибензойная . . .
HOC6H4COOH
9,6
10,31
10,4
. .
. .
и-Оксибензойная . . .
HOC6H4COOH
10,0
10,51
10,81
. .
Пикриновая
(N02)3C6H40H
4,80
3,93
4,5
3,56
ф
Пиридиний-ион ....
C5H5NH +
5,55
4,27
. .
. .
. .
Пропионовая
CH3CH2COOH
. .
ф .
9
10,89
Салициловая
o-HOC6H4COOH
7,9
8,60
7,73
8,78
9,13
Сахарин
C7H503S
6,1
. .
и-Толуидин ий-ион . . .
CH3C6H4NH^
. .
6,24
Трихлоруксусная ....
ссьсоон
4,9
5,7
6,30
6,04
Уксусная
CH3COOH
9,52
10,32
10,35
10,68
Фенол		 .
С6Н6ОН
14,0
Фумаровая, р/\', ....
(СНСООН)2
7,6
РЯ2 •
9,35
. .
. .
. .
. .
Хлоруксусная . . .
СН2С1СООН
7,8
8,51
8,50
8,60
8,66
Цианоуксусная ....
cnch2cooh
# ж
7,49
. .
Этиламмоний-ион . .
c2h6nh3+
в .
11,99
11,49
Янтарная, pKi . . .
НООС(СН2)2СООН
8,95
8,5
. .
рК2
11,4
10,5
8 Справочник химика, т. III
113

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ В ИЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Продолжение
Растворитель
Кислота
Формула
ацетон
аието-
фенон
бензо-
фенои
Ш1КЛО-
гекса-
нон
Бензойная
СбНбСООН
11,95
9,79
2,4-Динитрофенол . . .
H0CeHs(N02)2
8,76
7,35
7,5
7,32
2,6-Динитрофенол . . .
НОСеНз (NOz) 2
. .
7,47
7,33
Дихлоруксусная ....
СНСЬСООН
. .
7,41
7,97
6,85
Муравьиная
НСООН
. .
8,64
„ ,
8,83
о-Нитробензойная . . .
N02CnH4C00H
. .
8,14
8,23
лг-Нитробензойная . . .
no2c6h4cooh
10,66
8,63
т .
8,68
л-Нитробензойная . . .
no2c6h4cooh
10,59
8,73
8,70
о-Нитрофенол
no2c6h4oh
13,82
. .
.
9 .
п-Нитрофенол
no2c6h4oh
13,52
. .
я
п-Оксибензойная . . .
НОСеН4СООН
12.68
Пикриновая
(N02)3C6H20H
3,17
5,84
5,32
4,24
Пропионовая
CH3CH2COOH
10,07
. .
Салициловая
o-HOC6H4COOH
9,53
8,13
8,01
Трихлоруксусная . . .
CChCOOH
. „
6,26
6,14
5,66
Уксусная
Хлор истоводородная
СНзСООН
• •
10.03
• •
(соляная)
HCI
4,0
9
. .
Хлоруксусная
CH2ClCOOH
. -
8,31
. .
8,16
Растворитель
Кислота
Формула
мура¬
вьиная
кислота
уксус¬
ная
кислота
хлор¬
уксусная
кислота
трихлор¬
уксусная
кислота
масля¬

ная ки¬

слота
Азотная
НМОз
9,38
14.20
Бромистоводородная . .
НВг
. .
6,4
.
Серная, p/<i
h2so4
0,58
4,1
1,47
4,03
Толуолсульфокислота
ch3c6h4so3h
. .
. .
1,71
4,35
12,9
Трихлоруксусная . . .

Хлористоводородная
CChCOOH
- •
11,64
- •
• •
(соляная)
HCI
0,89
5,0
14,32
Хлорная
нею.
0,28
2,9
1,14
3,30
12,10
Растворитель
Кислота
Формула
аммиак
пири¬
дин
форм-
амил
аието*
нитрил
Азотная
Анилиний-ион
Бензойная
Бензолсульфамид . . .

Бромистоводородная . .
hnos
C6H6NH3+
CeHsCOOH
C6H5S02NH2
HBr
2,37
3,82
2,96
4,3
4,10
9,8
'4,0
6,23
8,5

• *

• т
114

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Продолжение
Кислота
Формула
аммиак|
Растворитель

пиридин | Ф°Р“-
ацето-
нитрил
Бромфеноловый синий
C,9H10O5Br4S
6,25
2,4-Динитрофенол . . .
H0C6H3(N02)2
. -
4,52
6,6
Дихлоруксусная ....
СНС12СООН
• *
2,85
6,0
Иодистоводородная . .
HJ
2,53
• •
• •
о-Нитробензойная . . .
no2c6h4cooh
. .
4,28
. ♦
льНитробензойная . . .
no2c6h4cooh
. .
5,35
. .
Нитрометан
CH3N02
4,28
. .
. .
Нитромочевина ....
nh2conhno2
2,67
• .
- .
о-Нитрофенол
Ы02СбН40Н
3,4
. .
. •
• •
п-Нитрофенол
no2c6h4oh
. .
• .
8,5
• -
Пикриновая
(NO,bC6H2OH
. .
. .
1,2
5,0
Салициловая
o-HOC6H4COOH
. .
. .
4,42
5,75
Сероводородная ....
H2S
3,10
• .
. .
• •
Уксусная
CH3COOH
4,11
. .
. -
9,0
Фтористоводородная . .
HF
. .
8,53
- •
- •
Хлористоводородная . .
HCl
2,89
5,4
. -
■ •
Хлорная
НСЮ4
2,27
3,23
. .
Хлоруксусная
CH2ClCOOH
. .
• .
4,56
7,2
Цианоуксусная ....
CNCH2COOH
5,35
• •
* •
• •
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОСНОВАНИЙ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Растворитель муравьиная кислота
Основание
Формула
pK
F e
Анилин
C6H5NH2
0,44
Бензндин
nh2c6h4c6h4nh2
0,7o
nh2ch2cooh
0,58
Диметиламиноазобензол
(CH3)2NC6H4N = NC6H5
8,13
NH(C2H5)2
0,/4
CJ8H21O3N ■ н2о
0,81
CbHio02N4
0,78
Морфин
Ci7H19N03 • н2о
0,84
nh2conh2
1,25
а-Нафтиламин
C10H7NH2
0,58
C,oH7NH2
0,88
Пиридин
C5H5N
0,45
Теобромин
C7H802Ni
0,69
Формиат натрия
HCOONa
0,63
Растворитель уксусная кислота
Основание
Формула
р К

^ в
Диметиламиноазобензол
(CH3)2NC6H4N = NC6H5
6,32
2,5-Дихлоранилин
С12СбН3ЫН2
9,48
Диэтиламин
NH (СгНй^
3,56
Мочевина
nh2conh2
7,54
Пиридин
c5h6n
3,68

ЗНАЧЕНИЯ рК ДЛЯ СОЛЕЙ В НЕВОДПЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
ЗНАЧЕНИЯ рК ДЛЯ СОЛЕЙ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
О

* CD
lOrfCOCO *СМСО
CD

‘ CD
О- CD i>* со
•t'-COOCMOCOtOCMCMCDCMCMCN

ьГЭСЧ CD ^CD CD СО О О lOCD^ О Ю

* CN OJ CM C-7 CN С4! CN ссГ СО со ^ ^ со
•ON ■ О CD CN
ооо
*СМСМ ’ с^см d
•	’П*	0~>
I СМ Ю
*	СЧ CM CN СЧ
N
CD
О
t>-
■ CM do N • •
■СОО • * * ■
гг*
-—<
О CD t>-
СО
t4- о
со ю о
OONO)

СМ СМ СМ
CM СО СМ СМ
СМ СОСО
со

" сч
00

■ СМ
* СО *—« т— 'Tf СО Ю

cqNwqo^

' ^ ^ CM СО CM CM
Ю
'со
°1
‘со
■со
• CD • Ю CD Ю t>- СО СМ Т—I гг1 О CD т-« ■ - • СМ
ООСМ CD СО СМ СОт^О ^CM CD

'СМ^ * СМ СМ СМ СМ со со со СО СМ СО со ’ * * со
о~

£б

£2

о£
X^OJ
z
о
о
г
и
о
z
£ 3
“ТО
о
Z
ч-	?<£• r'l'VO V- и _
^ и°—	"r.ffliOU
UrS1 «•Ew^OWU^QuiJ га г га га
X
и б

Ой
-а*
СЭ ■«
Z'^
^Ои
о
Z
о
Z
°и
-Z
II
п со
ои
пю^
о zz
S.2.2:
'"Х £

U^U
J2_u
OUOE
ZZZZ
xXIE
е, с-1 см с*
и и и о
о
Z
£
«о
о

’О
- ^ м
55^
ZZz
хх£
UOo
CQ
■ * н н
р_ £_ СЗ СП
га га O-Cl

с.а^ о (

&: о
o' н ь .
2 о «
5 к о- к .
* SS »=
£ Р
к с	3g*
ЕС ЕС
О s.r.
2 к

2
52

95 £ f-
= с у

и я s “
О О 5: 2
S 2 « R

S S So
га га s
е; с;
О 3
д и л
сз о
й- к ь
•S; Ж Й 2 ~ _
S о ^ о S •*:

о. >> п. 5 S

н X w X н ^ £?* ^ О VO £ С

5sa^rtHOjdc;vsc
g£ «gc-e-^й
Н	»S »S »S
_ . . >,sS as ®S »S ss sS »S sS «К »Я К К S

£2bbX0SsSSKSSSSSD-O.O.

52^0^4^^c;hbbhhbhH

sKKcrsrarararacysssss^ccra
га
аЧ^о
■xgS
О- о

О СП

tr СО
О	о
2	2
2	2
га	га
о	о
2	2!
2	2
га	га
Ч	??
о
s у S.S.
g.«s g g
a
к
CL
VO
с: X
=5 <S « -

К К К
^ 		к к ас э£
_s20C00C-'

СС222222
00га^2222

22йа^ЯИЙяя
с S с; tz ^ с; КЗ

л - ■ ■ “ s S S
: *s

O-S h 1
£ г и |
с Е. 3 i
ю с ;
К
О	S
2 s s
_ гага

х о о о _
OcOtnPlPlfDuu-uu.™ v
«asssss^fliSfeSs
►^Югагасосогагагагагаган

P-а; o.n.cxcLci-Ci.Ci.cLCLQ-^

НСиьЬ-Е-ЬьЬЬНЬ-Ь^ - - .

га фсисишфа^ффсиофо.^-'н

lUHHhHhHhhhhhmO)
2 2

2 2

га га
s к
СП
116

ФУНКЦИИ КИСЛОТНОСТИ ДЛЯ РАСТВОРОВ кислот
Функции кислотности ие являются строгими термодинамическими величинами, а предста¬

вляют собой лишь приближенную меру кислотности среды.
Для незаряженных оснований, ионизация которых изображается уравнением
В + Н + ^ ^ вн +
используется функция кислотности Гаммета
, свн+ , “н+/в
яо=рЛ„н+ —lg —~	= — lg -
ВН+ й С —	/
св	вн
+
где #вн+ — термодинамическая константа диссоциации сопряженной кислоты ВН+; С, а и /—мо¬

лярные концентрации, активность и коэффициенты активности, соответственно.
Для незаряженных вторичных оснований (карбинолов), ионизация которых выражается

уравнением
ROH + H + Л r+ + h2o
используется функция кислотности /0 (иногда обозначается И^ или CQ):
CR+	, aH+/ROH
P^ROH-fg J.	■=—lg
CROH	"lI20;R+
где	— термодинамическая константа ^ионизации основания ROH.
С уменьшением концентрации кислоты значения Hq и Iq приближаются к значениям pH.

Более подробно о функциях кислотности см. 1. М. А. Р a u 1, F. A. Long, Chem. Revs., 57,

1 (1957). —2. Н. А. Измайлов, Электрохимия растворов. Изд. ХГУ, Харьков, 1959.
Функция Н0 для водных растворов кислот при 25° С
Концентрация
HN03
кислоты,
моль/л
НС1
нсю4
H2so4
н3ро4 *
0,1
+0,98
0,25
+0,55
0,5
+0,21
0,75
—0,02
1,0
—0,18
1,5
—0,45
2,0
—0,67
2,5
—0,85
3,0
—1,02
3,5
—1,17
4,0
—1,32
4,5
—1,46
5,0
—1;57
5,5
—1.69
6,0
—1,79
6,5
—1,89
7,0
—1,99
7,5
8,0
8,5
9,0
9,5
10,0
...
+0,98
. . •
+0,55
...
+0,20
. . .
—0,03
—0,04
—0,20
—0,22
—0,47
—0,53
—0,69
—0,78
—0,87
—1,01
—1,05
—1,23
—1,23
—1,47
—1,40
—1,72
—1,58
—1,97
—1,76
—2,23
—1,93
—2,52
—2,12
—2,84
—2,34
—3,22
—2,56
—3,61
—2,78
—3,98
—3,00
—4,33
—3,21
—4,69
—3,39
—5,05
—3,54
—5,42
—3,68
—5,79
+0,83
И.45
+0,44
hi,15
+0,13
-0,97
—0,07
-0,78
—0,26
-0,63
—0,56
-0,41
—0,84
-0,24
—1,12
-0,07
—1,38
-0,08
—1,62
—0,22
—1,85
-0,37
—2,06
-0,53
—2,28
—0,(59
—2,51
-0,84
—2,76
-1,04
—3,03
-1,24
—3,32
-1,45
—3,60
-1,66
—3,87
-1,85
—4,14
-2,04
—4,04
-2,22
—4,65
-2,40
—4,89
-2,59
*	Температура 19° С.
117

ФУНКЦИИ КИСЛОТНОСТИ ДЛЯ РАСТВОРОВ КИСЛОТ
Продолжение
Функции Но и /0 для водных растворов серной кислоты при 25° С
Концентрация
H2so4f
вес. %
Я0
h
Концентрация

H2SO4,

вес. %
н0
0,5
1.25
60
—4,46
—8,92
1,0
. . .
0,92
65
—5,04
. , .
2,0
. . .
0,62
70
—5,65
—11,52
5,0
• • •
—0,07
75
—6,30
...
10
—0,31
—0,72
80
—6,97
—14,12
15
—0,66
—1,32
85
—7,66
. . .
20
—1,01
—1.92
90
—8,27
—16,72
25
—1,37
—2,55
95
—8,86
—18,08
30
—1,72
—3,22
97
—9,14
...
35
—2,06
—4.00
98
—9,36
—19,64
40
—2,41
—■1,80
99
—9,74
45
—2,85
—5,65
99,5
—10,03
50
—3.38
—6,60
99,8
—10,36
55
—3.91
. . .
99,9
—10,59
56
. . .
—7,90
100,0
—11,10
Функция Н0 для безводных кислот
Несколько значений Hq приводится в тех случаях, когда невозможно отдать предпочтение

какому-либо из них.
Кислота
Формула
-нв
Дихлоруксусная
СНС12СООН
0,7; 1,6
Муравьиная
нсоон
2,2; 1,9
Серная
H2so4
11,1; 11,0; 10,6
Трифторуксусная
CF3COOH
3,1; 4,4; 5; 3,03
Фосфорная
н3ро4
5,2
Фтористоводородная
HF
10,2
Хлорсульфоновая
hso3ci
12,8
118

Константы нестойкости комплексных соединений
Диссоциацию комплексной частицы МАЛ в растворе можно представить уравнением (заряды
частиц для простоты опущены):
Константа равновесия процесса (1)
МАл	М + лА	(1)
/f=iMHAr	(2)
получила название константы нестойкости комплекса МА^. Константа нестойкости связана с изме¬

нением свободной энергии (термодинамического потенциала) при комплексообразовании ДF со¬

отношением:
LF^RT 1п К
В действительности процесс распада комплексной частицы имеет более сложный характер —

подобно диссоциации многоосиовных кислот он происходит ступенчато:
MA„_I+A	(3)
В зависимости от концентрации адденда в растворе находятся в различном количестве про¬

дукты ступенчатой диссоциации комплекса	MA^__j, MAw_g,МА. Равновесия между

этими частицами описываются серией уравнений типа (3) и (4).
Соответствующие константы равновесия
[МА |.[А]
*»“	}МАП1 ~	^
[МА ].[А1
-	г—	№)
называют обычно последовательными или ступенчатыми константами нестойкости, в отличие

от общей или суммарной константы нестойкости, определяемой уравнением (2).
Ступенчатые константы связаны с общей константой нестойкости простым соотношением:
2 ...
Наряду с термином „константа нестойкости" известное распространение в литературе поу¬

чил термин «константа устойчивости** —это величина, обратная константе нестойкости
и, соответственно, .ступенчатая константа устойчивости*:
*■4
Сведения о константах нестойкости расположены по группам комплексных соединений

с определенными аддендами в порядке, указанном в приведенном иа стр. 120 перечне аддеидов.
В первой графе даются формулы комплексного соединения. Формулы органических аддендов,

как правило, заменяются условными обозначениями (стр. 121).
Во второй графе указывается температура, при которой производилось измерение. „Коми.“

означает комнатную температуру; когда температура не указана, имеется в виду, по-види¬

мому, также комнатная температура.
В третьей графе приводится ионная сила, равная половине суммы произведений концентра¬

ций иоиов на квадрат их заряда.
В четвертой графе указаны методы определения констант нестойкости. При этом приняты

следующие сокращения: *
анализ —аналитическое определение концентраций
биолог. — биологический метод
колор. — колориметрия
рН-колор.— индикаторное измерение pH
иони. обмен — ионный обмен
кии етич. — кинетический метод
криоскоп. — криоскопия
полярогр. — полярография
потенц. — потенциометрия
pH-потенц. — потенциометрическое измерение pH
распред. —распределение между несмешиваюшимися жидкостями
раств. — растворимость
расч. — расчетный метод
спектр, спектрофотометрия
термодин. — расчет по термодинамическим данным
электропр. — электропроводность
119

Константы нестойкости комплексных соединений
В пятой графе дается последовательная константа нестойкости kt представляющая собой

константу равновесия реакции типа (3) или (4).
В шестой графе приводится показатель последовательной константы нестойкости р*:
рй = _ lg k
В седьмой графе представлены значения обшей константы нестойкости К, являющейся кон¬

стантой равновесия реакции (1).
В тех случаях, когда п = 1, значения последовательной н общей констант нестойкости со¬

впадают.
В восьмой графе дается показатель общей константы нестойкости рА':
рАГ = — lg ^
Из ряда констант нестойкости для одного н того же комплекса взято, как правило, только

одно, наиболее достоверное значение. Число значащих цифр, приводимых в таблицах, не всегда

указывает на действительную точность определения констант нестойкости.
Более полные данные по константам нестойкости комплексных соединений н библиографию

см.: 1, К. Б. Яцнмирский, В. П. Васильев, Константы нестойкости комплексных соеди¬

нений, Изд. АН СССР, 1959.—2. Stability Constants of Metal-ion Complexes, 1-е нзд.: J. Bjer-

rum, G. Schwarzenbach. L. S i I I e n, 1957 —1958; 2-е изд.: A. M a r t e I 1, L. S i II й n.

1964.
Перечень аддендов

Неорганические адденды
1.	Аммиак
2.	Бромат
3.	Бромид
4.	Гидразин
5.	Гидроксид
6.	Гидропероксид
7.	Иодат
8.	Иодид
9.	Нитрат
10.	Пнрофмсфат
11.	Роданид
12.	Селеноцианат
13.	Сульфат
14.	Сульфит
15.	Тетра метафосфат
16.	Тиосульфат
17.	Триметафосфат
18.	Фосфат
19.	Фторид
20.	Хлорат
21.	Хлорид
22.	Цианид
1.	Гистамин
2.	с, а'-ДиПиридил
3.	Диэтилентриамин
4.	Имидазол
Органические адденды
1.	Амины
5.	Пиридин
6.	Пропилендиамни
7.	Триаминопропан
8.	Триаминотриэтиламин
9.	Триэтилентетрамин
10.	о-Фенантролин
11.	Этилендиамин
1.	Ацетат
2.	Гликолят
3.	Глицерат
4.	Лактат
5.	Малат
II.	Анионы органических кислот
6.	Малонат
7.	Нитроацетат
8.	Оксалат
9.	Салнцилат
10.	Сукцинат
11.	Тартрат
12.	Формиат
13.	Фталат
14.	Хлорацетат
15.	Цитрат
1.	Аланин
2.	Аспарагии
3.	Аспарагиновая кислота
4.	Глицилглицин
III.	Аминокислоты
5.	Глицин
6.	Иминодиуксусная кислота
7.	Метилиминодиуксусная

кислота
8.	Нитрилотриуксусная

кислота
9.	Этилендиаминтетрауксусная
1.	Ацетилацетон
2.	Салицилальдегид
IV.	Дикетоны и альдегиды
3.	Сульфосалицилальдегид
4.	я-Теноилтрифторацетон
5. Трополон
1. о-Аминофенол

120
V.	Другие органические адденды
2.	8-Оксихинолнн	3. Тиомочевина

Константы нестойкости комплексных соединений
Условные обозначения органических аддендов
Адденд
Формула
Обозна¬
чение
ГиГ’ТЯ м ни
Амины
НС=С—CH2CH2NH2
His
а, а'-Дипиридил ....
1 1

HN N
\ ^
СН
\
ОУР
Диэтилентриамин . . .
\==N/ \n=x

NH2 (СН2)2 NH (СН2)2 NH2
Deta
НС	NH
II i
1m
11 1

НС сн
\N^
1 11
Pyr
Пропилеидиамии . . .
1 1!

wN/
H2NCHCH2NH2
I
Pda
Триаминопропаи ....
СНз
nh2ch2chch2nh2
1
Tap
Триаминотриэтиламин .
nh2
N (CH2CH2NH2)3
Tate
Триэтилеитетрамии . .
NH2 (CH2)2 NH (CH2)2 NH (CH2)2 NH2
Teta
о-Фенаитролин ....
/=\
Ph
Этилендиамии
s~\	f\
\=Kr/ \n=/

h2nch2ch2nh2
En
Анионы органических кислот
Ацетат
CH3COO“
Ac-
Гликолят
HOCHjCOCT
Glyk“
Глнцерат
CH2OHCHOHCOO~
Giyc"
Лактат
CH3CHOHCOCT
Lac-
Малат
“OOC—CHOH—CH2COCT
Mt2~
Малонат ...
/COO~
Mdl2“
сн2/
xCOO~
121

Константы нестойкости комплексных соединений
Продолжение
Адденд
Формула
Обозна¬
чение
Нитроацетат
o2nch2coo~
Nac~
Оксалат ...... .
~ООС—соо-
Ox2-
Салицилат
-ОС6Н4СОО-
Sal2-
Сукцинат
сн2—соо~

1
сн2—соо-
Suc2~
Тартрат
~ООС(СНОН)2 соо~
Tart2-
Фталат
/?\	ГОО~
1 II
V-c°°-
Pht2-
Хлораиетат
СН2С1СОО~
Clac~
Цитрат
"ООС—СН2С (ОН) СН2СОО-

1
coo
Аминокислоты
Cit3-
Аланин
CH3CHCOO-
1
nh2
Ala-
Аспарагин
h2nocch2chcoo~
AspNH-
Аспарагиновая кислота .
~ООССН2СНСОО~
1
nh2
Asp2~
Глицилглицин
nh2ch2conhch2coo-
Glygly-
Глицин
Иминодиуксусная кис¬
nh2ch2coo_
Gly”
лота
Метилиминодиуксусная
.CH2COO-
NH<
xCH2COO-
lmda2-
кислота
Нитрилотриуксусная ки¬
.CH2C00~
CHSN<
4CH2COO-
Mida2-
слота
122
^CHjCOO

N—CH2COO~
\сн2соо~
Ntac3-

Константы нестойкости комплексных соединений
Продолжение
Адденл
Формула
Обозна¬
чение
Этилендиаминтетра-

уксусная кислота . .
Н2С
Н2(
Дикетоны
.СН2СОО~
	JSJ/
\сн2с00'
.СН2СОО~
:“N\
чсн2соо~
и альдегиды
Edta4-
СН3СО'=СНСОСН3
Асас~
Салшшлальдегид . . .
^>—С НО
Said-
Сульфосалицилалъдегид
-O^S-^”^—о-
Ssald2-
сно
Tf-
ю-Тенонлтрифторацетон
1 j—C=CHCOCF3

|
O'
Трополон
о-
0>)
Trop~
Другие органические адденды
о-Амшюфенол
У^\	О'
1 II
АГ
8-Оксихннолин . . .
О"
A/nw
1 II 1
Oxln”
Тиомочевина
nh2csnh2
Tca
123

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Темпе¬
Комплекс
ратура,
°С
сила
Метод
k
рй
К
р К
Комплексы
AgNH+
30
0,5—5,0
рН-потенц
Ag(NH3)2+
30
0,5—5,0
„
CaNH|+
23
2,0
„
CdNH2+
30
0,5—5,0
„
Cd (NH3)|+
30
0,5—5,0
»
Cd(NH3)2 +
30
0,5—5,0
я
Cd (NH3)2+
30
0,5—5,0
я
Cd (NH3)j+
30
0,5—5,0
»
Cd (NH3)“+
30
0,5—5,0
CoNH|+
30
0,5—5,0
Co (NH3)22+

Co (NH3)j+
30
30
0,5—5,0

0,5—5,0
Co(NH3)42+
30
0,5—5,0
„
Co (NH3)*+
30
0,5—5.0
»
Co (NH3)’+

ill
Co (NH3)j +
30
30
0,5—5,0
2,0
V
n
CuNH2+
30
0,5—5,0
0
Cu (NH3)*+
30
0,5—5.0
Cu (NH3)|+
30
0,5—5,0
„
Cu (NH3)*+
30
0,5—5,0
„
Cu (NH3)*+
- •
....
-
CuNH3+
Cu (NH3)+
HgNH2+
Hg (NH3)2+
^ 2 +

Hg (NH3)3

и 2+

Hg (NH3)4
22
2,0
pH-потенц
22
22
22
2,0
2,0
2,0
»
»
аммиаком
6,30 -10-4
3,20
6,30
10“4
3,20
1,48 •Ю-4
3,83
9,31
10“3
7,03
6
—0,2
6
—0,2
2,24-10“3
2,65
2,24
10“3
2,65
7,94- 10“3
2,10
1,78
10"5
4,75
3,63 ■ 10“2
1,44
6,46
10“7
6,19
0,17
0,93
7,56
10"8
7,12
2,1
—0,32
1,6
10"7
6,80
46,0
—1,66
7,3
10“6
5,14
7,75- 10“3
2,11
7,75
10“3
2,11
2,34 -10“ 2
1,63
1,81
10“4
3,74
8,90-10“ 2
1,05
1,62
I0“5
4,79
0,173
0,76
2,80
10“6
5,55
0,66
0,18
1,85
10“6
5,73
4,2
—0,62
7,75
10”6
5,11
3,1
10“33
32,51
7.10- 10“6
4,15
7,10
10“5
4,15
3,16 -10“4
3,50
2,24
10“e
7,65
1,29-10“3
2,89
2,89
10"“
10,54
7,40-10“ 3
2,13
2,14
10“13
12,67
3,0
—0,5
6,42
10"13
12,2
6,6 -10“7
6,18
6,6
10“7
6,18
2,04-10“ 5
4,69
1,35
10““
10,87
1,6 -10“9
8,8
1,6
10“9
8,8
2,0 -10"s
8,7
3,2
10“13
17,5
0.1
1,00
3,2-
10"19
18,5
0,166
0,78
5,3-
10“ 20
19,28
124

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
к
р к
К
р К
LiNH-
23
2,0
pH-потенц.
5
—0,3
5
—0,3
MgNH|+
22
2,0
0,59
0,23
0,59
0,23
Mg (NH3)*+
22
2,0
1,41
—0,15
0,83
0,08
Mg(NH3)’+
22
2,0
2,63
—0,42
2,2
—0,34
Mg (NH3)* +
22
2,0
5,0
—0,7
10,9
—1,04
Mg (NH3)j+
22
2,0
8,9
—0,95
97,0
—1,99
Mg (NH3)j+
22
2,0
w
20,0
—1,3
1930.0
—3,29
NiNH3+
30
0,5—5,0
1,62-10~3
2,79
1,62 -10_3
2,79
Ni (NH3)j+
30
0,5—5,0
5,75-10"3
2,24
9,31 -10-6
5,03
Ni (NH3)“+
30
0,5—5,0
1,86 -10-2
1,73
1,73 ■ 10-7
6,76
Ni (NH3)* +
30
0,5—5,0
6,45 • Ю-*
1,19
1,12-10-8
7,95
Ni (NH3)j? +
30
0,5—5,0
0.178
0,75
2,00-10"9
8,70
Ni (NH3f
30
0,5—5,0
0,934
0,03
1,86- ИГ9
8,73
ZnNH3+
30
0,5—5,0
4,26 • 10~3
2,37
4,26-10_3
2,37
Zn (NH3)j+
30
0,5—5,0
я
3,63- 10" 3
2,44
1,54 -10-6
4,8Ь
Zn(NH3)f
30
0,5—5,0
»»
3,16 - 10_3
2,50
4,87 • 10" 8
7,31
Zn(NH3)=+
30
0,5—5,0
»
7,10- 10~3
2,15
3,46- 10“10
9,46
Бро матные комплексы
CdBrO+
25
3
потенц.
0,87
0,06
0,87
0,06
Cd (Br03)2
25
3
2,30
—0,36
2,00
—0,30
ThBr03+
25
0,5
распред.
0,155
0,81
0,155
0,81
Th(Br03)*+
25
■0,5
•
0,79
0,10
0,123
0,91
Бромидные комплексы
Ag2Br+
комн.
. e
раств.
....
.
2-10“10
9,70
AgBr
-5
0,2
„
7,1 -10-6
4,15
7,1 - 10-5
4,15
AgBrJ
25
0,2
»
1.Ы0-3
2,96
7,8- 10~8
7,11
AgBr*-
25
0,2
m
1,6- 10“ 2
1,79
1,3- 10-B
8,90
125

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
П родолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Иоиная
сила
Метол
к
pfc
К
р/f
AgBC
25
0,2
раств.
0,50
0,30
6,3-10“10
9,20
AuBr~
60
3
потенц.
....
. . .
4- 10“13
12,4
BiBr2+
18
...
„
5 • 10~6
4,30
5- 10“6
4,30
BiBr+
25
1,0— 2,0
раств.
5,6- КГ2
1,25
2,8 • 10~6
5,55
BiBr3
25
1,0—2,0
0,48
0,32
1,3 -10~6
5,89
BiBr~
20
1,5—1,6
потенц.
. - . #
. . .
1,5- НГ8
7,82
BiBr^-
20
1,5—1,6
*
....
. . •
2- Ю-10
9,70
CdBr+
25
3,0
а
1,78 -10-2
1,75
1,78 -10" 2
1,75
CdBr2
25
3,0
0,26
0,59
4,5 -10“3
2,34
CdBr“
25
3,0
»
0,105
0,98
4,75-10“"
3,32
CdBr2“
4
25
3,0
0,42
0,38
2. КГ4
3,70
CeBr2+
KOMH.
0,0
ионн. обмен
0,42
0,38
0,42
0,38
CuBr~
18—20
0,02—0,5
потенц.
....
. . .
1,3 -10~6
5,89
CuBr+
22
1,0
спектр.
0,5
0,30
0,5
0,30
ill
FeBr2+
26,7
1,0
„
2,0
—0,30
2,0
—0,30
a
HgBr+
25
0,5
потенц.
0,89 -10~9
9,05
0,89 • 10“ 9
9,05
HgBr2
25
0,5
„
5,4 -10"9
8,27
4,8 -10“18
17,32
HgB^
25
0,5
3,8 -КГ3
2,42
2,82-10“ 20
19,74
HgBr2"
25
0,5
.
5,5 -UT2
1,26
1,0 -10-21
21,00
lnBr2+
25
1,0
ионн. обмен
6,3 - НГ2
1,20
6,3 -10-2
1,20
lnBf2+
25
1,0
» W
0,26
0,58
1,7 -10~2
1,78
InBr3
25
1,0
» »
0,20
0,70
3,3 -ИГ3
2,48
РоВг+
25
0
спектр.
7,1 -10-2
1,15
7,1 -10-2
1,15
РЬВг2
25
0,0
полярогр.
• . . .
. . .
1,2 -10-2
1,92
PbBrJ-
25
0,0
#
• • • •
. . .
1,0 -10-3
3,0
PdBr2~
KOMH.
0
потенц.
....
. . .
8-10"14
13,1
PtBr2-
я
0
....
. . .
3-10-21
20,5
SnBr+
25
3,0
»
0,19
0,73
0,19
0,73
SnBr2
25
3,0
*
0,40
0,40
7,2 -10'2
1,14
126

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
к
pfc
К
р/f
SnBr~
25
3,0
потенц.
0,62
0,21
4,5-10-2
1,35
TIBr
25
0
раств.
0,12
0,93
0,12
0,93
ш
Т!Вг2+
0,1—0,2
2-10"10
9,7
2-10"10
9,7
in
Т1Вг+
0,1—0,2
1,3-10~7
6,9
2,5-10“17
16,6
ill
TlBr3
0,1—0,2
•
2,5- 10“5
4,6
6,2 -10-22
21,2
in
TIBr"
4
. .
0,1—0,2
•
2 -10~3
2,7
1,3-10-24
23,9
IV
Ubr3+
20
. . .
потенц.
0,67
0,18
0,67
0,18
(J02Br+
20
....
„
2,00
—0,30
2,00
—0,30
ZnBr+
25
4,5
колор.
4,0
—0,60
4,0
—0,60
ZnBr2
25
4,5
2,34
—0,37
9,35
—0,97
ZnBr3-
25
4,5
*
5,35
—0,73
50
—1,70
Комплексы с
гидразином
CaN2H*+
25
~ 5
распред.
1,45
—0,16
1,45
—0,16
Ca (N2H4)j+
25
— 5
.
4,37
—0,64
6,30
—0,80
Ca (N2H4)|+
25
— 5
щ
12,9
—1,11
81,0
—1,91
CdN2H*+
25
1
полярогр.
5,6 • 10_3
2,25
5,6 • 10_3
2,25
Cd (N,H4)J+
25
1
»
0,71
0,15
4,0 • 10-3
2,40
Cd (N2H4)| +
25
1
я
0,42
0,38
1,7 -10-3
2,78
Cd (N,H4)J+
25
1
<1
ОО
5
1
м
1,11
1,3-10-4
3,89
NiN2H2+
20
0,5
рН-потенц.
1,75 -10-3
2,76
1,75 • 10“3
2,76
Ni (N2H4)22+
20
0,5
Я
3,6 ■ 10_3
2,44
6,3 - 10_6
5,20
Ni (N2H4)|+
20
0,5
и
7,1 • 10_3
2,15
4,5 -10-8
7,35
Ni (N2H4)J+
20
0,5
я
1,4 -10-2
1,85
6,3- 10"10
9,20
Ni(N2H4)^
20
0,5
я
2,8 • 10~2
1,55
1,8 -10-11
10,75
Ni (N,H4)J+
20
0,5
5,75- 10" 2
1,24
1,0- КГ12
11,99
ZnN2H2+
Z 4
20
0,5
.
4,0-10~3
2,4
4,0 • 10_3
2,4
Zn(N2H4)*+
20
0,5
я
1,6- 10~2
1,8
6,3- 10-5
4,2
Zn (N2H4)32+
20
0,5
я
5,0-10-2
1,3
3,26 • 10~6
5,5
Zn (N2H4)2+
20
0,5
Я
0,16
0,8
5,0-10-7
6,3
127

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
П родолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°С
Ионная
сила
Метод
k
pft
К
Р К
Г идроксокомплексы
AgOH
25
0
Ag(OH)-
25
0
aioh2+
25
0
BaOH +
25
0
ВеОН+
25
1,0
Ве2ОН3+
25
1,0
ВЮНг+
25
3,0
СаОН+
25
0
CdOH+
30
3,0
IV
СеОН3+
25
перемен.
СоОН+
25
0
СгОН2+
25
0,005
СиОН +
25
0
Си (ОН)2'
KOMH.
перемен.
п
FeOH
25
0
ill
FeOH2+
25
0
25
0,1
25
3,0
ш
Fe (OH)+
25
0,1
GaOH2+
25
перемен.
II
Hg OH
25
0,5
Hg (OH),
25
0,5
InOH2+
23
0,006
In (OH)7
KOMH.
LaOH2+
25
0
раств.
потенц.,
электропр.
кинетич.
потенц.
кинетич.
потенц.
спектр.
потенц.,
расч.
электропр.,
потенц.
потенц.
раств.
потенц.,
расч.
спектр.,
расч.
потенц.
полярогр.
спектр.
5,0
10 3
2,30
5.0
10“3
2,30
1,9
4,2
1,38-
10“9
8,86
1,38
10“9
8,86
0,23
0,64
0,23
0,64
3,3
10“8
7,5
3,3
10“8
7,5
3,3
10“"
10,50
3,8
10-13
12,42
3,8
10“13
12,42
5,0
10“2
1,30
5,0
10“2
1,30
1,0
10“6
5,0
1,0
10“6
5,0
2,0
10"'5
14,70
2,0
10“15
14,70
4
10“5
4,4
4
10“6
4,4
1,02
10_,°
9,99
1,02
10“‘°
9,99
3,4
10~7
6,47
3,4
10“7
6,47
7,6
10“17
16,12
1,3
10~4
3,9
1,3
КГ"
3,9
1,55
10"12
11,81
1,55
10“12
11,81
7,9
10-12
11,10
7,9
10“12
11,10
1,12
10~"
10,95
1,12
10““
10,95
1,82
10-11
10,74
2,04
О
1
JO
to
21,69
2,5
10““
10,60
2,5
10“"
10,60
5,0
10“"
10,30
5,0
10“"
10,30
4,0
10“12
11,40
2,0
10“22
21,70
5,0
10“"
10,30
5,0
10“"
10,30
. .
. .
. . .
2,5
,0-so
29,6
5,0
10“"
3,30
5,0
10“4
3,30
128

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМЙ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
к
pft
К
р К
LiOH
25
0
потенц.
0,66
0,18
0,66
0,18
LuOH2+
20
. . .
»
4-КГ8
7,4
4
10~8
7,4
MgOH*
25
0
»
2,5 • 10~3
2,6
2,5
10"3
2,6|
МпОН+
30
0
•»
5,0-10-4
3,30
5,0
ю-4
3,30
NaOH
25
0
•
3
—0,48
3
—0,43
NiOH +
30
0,1
»
2,5 • Ю-5
4,60
2.5
10-5
4,60
PbOH*
18
0
я
6,0-ИГ7
6,22
6,0
ю-7
6,22
PuOH2+
25
0
8,9-10-8
7,05
8,9
ю-8
7,05
IV
PuOH3+
25
1,0
3,2 • 10~13
12,49
3,2
ю-13
12,49
ScOH2+
25
1,0
»
7,6 • 10_1°
9,12
7,6
ю_,°
9,12
SnOH+
25
3,0
я
5,0-10"13
12,30
5,0
10~13
12,30
SrOH+
25
0
0,15
0,82
,15
0,82
ThOH3+
25
1,0
»
Ю
О
о
1
о
9,70
2,0
10-1°
9,70
TIOH
25
0
раств.
0,15
0,82
,15
0,82
III
1,4-10-13
10"15
тюн2+
25
3,0
потенц.
12,86
1,4
12,86
III
СО
7
о
10"26
T1 (OH)+
25
3,0
•
12,51
4,4
25,37
IV
UOH3+
25
0,5
»
3,2-10"18
12,50
3,2
10”13
12,50
III
VOH2+
25
пере¬
менная
»
8,3-10“12
11,08
8,3
10"12
И,СВ
III
3,2- 10~“
10~22
V(OH)2+
25
»
»
10,50
2,6
21,58
ZnOH+
25
0
4,0- 10~6
4,40
4,0
10“*
4,40
Zn (OH)-
KOMH.
. . .
полярогр.
• • * •
. . .
4,3
10"15
14,37
Zn(OH)2-
25
пере¬
менная
раств.
• • • •
. . .
3,6
10"16
15,44
}
ZrOH3+
20
■ 2
распред.
1,7- 10~м
13,78
1,7
ю-14
13,78
Zr(OH)2+
20
2
»
СО
со
о
1
13,48
5,5
10” 28
27,26
Zr(OH)3+
20
2
я
1,Ы0'13
12,95
6,2
10" 41
40,21
Zr (OH)4
20
2
*
1,5 -ПГ18
12,83
9,1
10"54
53,0*4
Г идропероксокомплексы
>
ill
Fe (02H)2+
20
0,1
спектр.
5,0. Ю~10
9,30
5,0-
10"10
9,30
Ti0(H202)2+
коми.
0,1
1.0 -10-4
4,00
1,0-
ю-4
. 4,09
9 Справочник химика, т. III
129

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе-
рат^ра,
Ионная
сила
Метод
ь
pfc
к
р К
Иодатные комплексы
ВаЮ+
25
0
электропр.,
раств.
8,9 • 10 _2
1,05
8,9 ■ 10~2
1,05
CaJ03+
25
0
то же
0,129
0,89
0,129
0,89
KJ03
25
0
электропр.
2,0
—0,30
2,0
-0,30
MgJO+
25
0
раств.
0,190
0,72
0,190
0,72
Srj03+
25
0
электропр.,
раств.
0,10
1,00
0,10
1,00
ThJ03+
25
0,5
распред.
1,32- 10“3
2,88
1,32- 10_3
2,88
Th (J03f2+
25
0,5
Я
1,23- 10-2
1.91
1,02 - 10-5
4,79
Th (J03)3+
25 .
0,5
«
4,4 • 10~3
2,36
7,1 • 10~8
7,15
TIJO3
25
0
If
0,32
0,50
0,32
0,50
Иодидные комплексы
Ag3J2+
коми.
перемен¬
раств.
.
8
10“15
14,15
ная
AgJr
*
1,6
потенц.
•
1,4
10-w
13,85
А8ЛГ
я
1,6
*
•
". .
1,8
10““
13,74
виГ
20
перемен¬
К
.
• . .
3,1
10“1:
11,51
ная
Cd2J3+
25
0,2—9,0
раств.
.
• . •
3,2
10~3
2,49
CdJ+
25
0,0
потенц.
5,2
10_3
2,28
5,2
10~3
2,28
25
3,0
*
8,3
10“3
2,08
8,3
10~3
2,08
CdJ2
25
0,0
2,3
10~2
1,64
1,2
10~4
3,92
25
3,0
я
,24
0,62
2,0
10~3
2,70
CdJ3-
25
0,0
и
8,3
10~2
1,08
1,0
10~5
5,0
25
3,0
»
5,0
10~3
2,30
1,0
ю-5
5,0
CdJ2-
25
0,0
»
7,9
10-2
1,10
8
ю-7
6,10
25
3,0
»
3,2
10-2
1,49
3,2
10“7
6,49
Cc!.i<-
25
0,05—2,5
полярогр.
•
• •
. . .
1,0
10~6
6,0
c,j3-
25
0,02—0,5
потенц.
•
• -
. . .
1.75
10 ~у
8,76
25
0,03— 3
раств,
1,77
Ю'и
13,75

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕИДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
к
Р*
К
Р К
Hgj+
25
■0,5
потенц.
1,35
10"
13
12,87
1,35
• 10'
-13
12,87
II
Hgj2
25
0,5
я
1,12
10'
II
10,95
1,51
• 10'
23,82
II
HgJ3"
25
0,5
я
1,66
10"
4
3,78
2,5
• 10'
-28
27,60
II
HgJr
25
0,5
я
5^9
10~
3
2,23
1,48
• 10’
-30
29,83
1пЛг+
20
0,7
ионн. обмен
2,3
10”
2
1,64
2,3
-10"
-2
1,64
InJ +
20
0,7
Я »>
0,12
0,92
2,8
• 10'
-3
2,56
lnJ3
20
0,7
я »
,2
— 0,08
3,3
• 10"
-3
2,48
Pb2J3+
25
0,3—3,6
раств.
.
. . .
2,2
• 10"
-2
1,66
PbJ2 +
25
0,3—3,6
я
5,05
10"
3
2,30
5,05
• 10"
-з
2,30
PbJ 3-
25
0,0
0
.
. . .
2,22
• 10"
-5
4,65
PbJ’~
25
0,0
Я
6,3
—0,80
1,42
• 10"
-*
3,85
ZnJ*
25
4,5
колор.
850
—2,93
850
—2,93
ZnJ2
25
4,5
я
5,6
• 10”
2
1,25
48
—1,68
ZnJ3"
25
4,5
я
1,18
—0,07
56
—1,75
Zni\-
25
4,5
я
3,9
—0,59
220
—2,34
Нитратные комплексы
AgN03
18
0
электропр.
1,20
—0,08
1,20
—0,08
BaNO +
25
0
я
0,12
0,92
0,12
0,92
BiNO|+
25
0,1
раств.
5,6 -Ю-3
2,25
5,6 -Ю-3
2,25
CaNO+
25
0
электропр.
0,52
0,28
0,52
0,28
CdNO+
25
0
„
0,40
0,40
0,40
0,40
25
3,0
потенц.
0,77
0,11
0,77
0,11
CsN03

11
18
0
электропр.
0,98
0,01
0,98
0,01
HgN03+
25
3,0
потенц.
0,78
0,11
0,78
0,11
Hg(N03)2
25
3,0
1,26
-0,1
0,98
0,01
KN03
18
0
электропр.
1,38
—0,14
1,38
-т-0,14
LaN03+
25
1
спектр.
1,82
—0,26
1,82
—0,26
LiN03
30
0
28
—1,45
28
—1,45
MgN03+
25
0
электропр.
1,00
0,00
1,00
0,00
NaN03
9*
18
0
я
3,90
—0,59
3,90
—0,59
131

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
ь
p/t
к
р к
PbNO+
25
2,0
полярогр.
0,33
0,48
0,33
0,48
IV
PuNOj
25
2,0
спектр.
0,34
0,47
0,34
0,47
IV
Pu (N03)|+
25
6,0
я
1,04
—0,02
0,35
0,46
IV
Pu(N03)3+
25
6,0
т
3,02
—0,48
1,06
—0,02
SrNO+
18
0
электропр.
0,15
0,82
0,15
0,82
ThNO|+
25
0,5
распред.
0,21
0,68
0,21
0,68
25
5,97
■
0,35
0,45
0,35
0,45
Th (N03)|+
25
5,97
.
2,00
—0,30
0,71
0,15
TINO3
18
3,5
спектр.
0,66
0,18
0,66
0,18
ZrNO|+
25
2
распред.
0,50
0,30
0,50
0,30
Пирофо сфатные комплексы
СаР20*“
19
0,02
рН-колор.
1,00 • 10-5
5,00
1,00
• 10-5
5,00
CdP20?~
полярогр.
• ■ • а
. . .
2,7
• 10“5
5,57
СиР2ОГ
25
>0,1
раств.
2,0 -10-7
6,70
2,0
. ю-7
6,70
Cu (Р207)Г
25
>0,1
V
5-10”8
2,30
1.0
-ИГ9
9,00
MgP2072"
19
0,02
рН-колор.
2,0 .10-6
5,70
2,0
. кг6
5,70
NiP202"
25
>0,1
раств.
1,51 • 10-6
5,82
1,51
• ю-6
5,82
Ni (P207)'~
25
>0,1
.
4,3 -10-2
1,37
6,5
-кг8
7,19
Pb (P207)|-
25
....
электропр.
....
• * •
4,74
■ 10_в
5,33
T1P20?"
35
• • • •
полярогр.
2,0 -КГ2
1,69
2,0
• кг2
1,69
T1(P207)J-
35
• • • •
9
0,66
0,18
1,35
• 10"а
1,87
Zn(P207)«-
25
Род
полярогр.
анидные
комплекс
ы
3,4
• 10'7
6,46
Ag(SCN)"
25
2,2
раств.
....
. . .
2,7
• ю-8
7,57
Ag(SCN)*-
25
2,2
9
3,1 -ю*3
2,51
8,3
. 10"10
9,08
Ag(SCN)43"

Au (SCN)-
25
2,2
9
0,10
1,00
8,3
• 10~“
10,08
коми.
потенц.
• • • •
• • •
1.
ш-23
23
132

КОНСТАНТЫ НЕСТОПКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Темпе¬
Комплекс
ратура,
сила
Метод
k
pk
К
p к
III
Au (SCN)4

BiSCN2+
Bi (SCN)+

Bi (SCN)~

Bi (SCN)3-

CdSCN+
Cd (SCN)2
Cd (SCN)7
Cd (SCN)J-

Cd(SCN)J~

CoSCN+

CrSCN2+
Cr (SCN)+
Cu (SCN)~

ii ,

FeSCN

Hi
FeSCN2+

ill
Fe (SCN)+
Hg (SCN)2
Hg(SCN)2-
InSCN2+
In (SCN)+

In (SCN)3

NiSCN+

NiSCN+
Ni (SCN)2
комн.
потенц.
1.10~42
42
20-25
перемен¬
ная
спектр.
7,15-10" 2
1,15
7,15-10~2
1,15
20—25
• *
*
7,7 -КГ2
1.П
5,5 .10~3
2,26
20—25
■
*
• • • •
• • •
3,93-10~4
3,41
20—25
•
9
я • • •
• * •
5,93 • 10~б
4,23
30
2,0
полярогр.
9,1 -КГ2
1,04
9,1 -КГ2
1,04
25
3,0
потенц.
4,1 .10"2
1,39
4,1 .10"*
1,39
30
2,0
полярогр.
0,195
0,71
1,8 -КГ2
1,75
25
3,0
потенц.
0,256
0,59
1,05* КГ2
1,98
30
2,0
полярогр.
9,3
—0,97
0,167
0,78
25
3,0
потенц.
0,25
0,60
2,6 .10"*
2,58
30
2,0
полярогр.
0,10
1,00
1,67- КГ2
1,78
25
0,5—5,0
о
• • • •
. , ,
1,033
—0.08
25
0
спектр.
2,9 -НГ2
1,54
2,9 - КГ2
1,54
25
1,0
анализ
1,35 -КГ2
1,87
1,35-10~2
1,87
25
1,0
9
7,7 -КГ2
1.11
1,05-10~3
2,98
18
3,09
потенц.
• • • •
. . .
7,83-10“13
12,11
25
0,6
спектр.
4,7 .10-2
1,33
4,7 -10“2
1,33
25
0,0
я
1,12 -10_3
2,95
1,12-10“3
2,95
25
1,28
»
8,7 -КГ3
2,06
8,7 -КГ3
2,06
25
1,28
»
5 -КГ*
1,30
4,4 • 10-4
3,36
25
0,35
я
3 4 -10“18
17,47
25
0,3
потенц.
• • • •
• • •
5,9 -10“22
21,23
20
2,0
»
2,6 -10'3
2,58
2,6 -10-3
2,58
20
2,0
•
0,38
0,42
1,0 .10“®
3,00
20
2,0
я
2,3 -Ю-2
1,63
2,3 -КГ6
4,63
25
0,0
спектр.
2,2 .10“2
1,66
2,2 -10“2
1,66
20
1.5
ионн. обмен
6,7 -10'2
1,18
6,7 -10“2
1,18
20
1.5
9 Я
0.35
0,46
2,3 -КГ2
1.64
133

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
П родолжение
Темпе¬
Комплекс
ратура,
°С
сила
Метол
ft
pk
К
Р*
Ni (SCN)“
20
1,5
ионн. обмен
0,68
0,17
1,55 • 10-2
1,81
Pb (SCN)4'
25
3,0—7,5
раств.
• • • •
. • •
2,0
—0,30
ш
RuSCN2^
25
1,0
спектр.
1,7 • 10-2
1.78
1.7 -Ю-2
1,78
T1SCN
25
0,0
раств.
0,160
0,80
0,160
0,80
ThSCN3'*
25
1,0
распред.
8,3 • 10~2
1,08
8,3 -10'2
1,08
IV
USCN3+
20
. . .
потенц.
3,2-10-2
1,49
3.2 -КГ2
1,49
IV
U (SCN)*+
20
. • •
»
0,35
0,46
1,1 -ю-2
1,95
uo2scn+
20
0,1
спектр.
0,174
0,76
0,174
0,76
(J02 (SCN)2
20
0,1
„
1,05
—0,02
0,182
0,74
U02(SCN)-
20
0,1
я
0,36
0,44
6,6 .ю~2
1,18
VSCN2+
25
2,6
»
ЫО'2
2,0
ЫО'2
2,0
IV-
VOSCN
25
2,6
0,12
0,92
0,12
0,92
ZnSCN+
18
0,1
потенц.
2,4 -10-2
1,62
2,4 - КГ2
1,62
25
0,0
спектр.
6,3 • 10-2
1,20
6.3 • 10~2
1,20
Селеноцианатные комплексы
Ag (SeCN)2
25
0,3
потенц.
....
. . .
2,2 • 10"12
11,66
Ag(SeCN)*-
25
0,3
и
6,0-10" 2
1,22
1,32 - 10"13
12,88
Cd(SeCN)2-
II
Hg(SeCN)-
25
0,8
полярогр.
....
. . .
2,5 -Ю-4
3,60
25
0,3
потенц.
....
. . .
3,8 -10-27
26,42
Hg(SeCN)2-
25
0,3
Су Л1
V
ф а т н ы е
3,4 • 10~3

«омплекс
2,47
ы
1,29- 10“ 29
28,89
AgSO;
25
3,0
потенц.
0,59
0,23
0,59
0,23
Ag (S04)3-
25
3,0
„
1,0
0,00
0,59
0,23
CaS04
25
0
раств.
4,9 - ИГ3
2,31
4,9 • 10'3
2,31
CdS04
25
3,0 .
потенц.’
0,141
0,85
0,141
0,85
CeSO+
4
25
0
раств.,
спектр.
т
о
о
3,40
4,0 .Ю"4
3,40
134

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
k
Р»
К
р к
IV
CeS02+
25
0,5—0,9
ионн. обмен
1,66- кг2
1,78
1,66
КГ2
1,78
25
2
спектр.
5 - 10'"'
3,3
5
• 10~4
3,3
CoS04
25
0
электропр.
3,4 -10-3
2,47
3,4
• 10~3
2,47
CuS04
25
0
4,5 -10-3
2,35
4,5
• 10~3
2,35
20
1,0
потенц.
0,112
0,95
0,112
0,95
25
4,0
спектр.
0,42
0,38
0,42
0,38
ErSO+
4
п
FeS04
Ш
FeSO+
25
0
электропр.
2,6 -10-4
3,58
2,6
КГ4
3,58
25
18
0
0
расч.
кинетич.
5- НГ3

6,8 • 10_6
2,30
4,17
5
6,8
10~3
10-5
2,30
4,17
18
0,066
1,0 -10-3
3,00
1,0
10“3
3,00
28
1,0
ионн. обмен,
9,3 10~3
2,03
9,3
10”3
2,03
ill
Fe (SO,)2-
спектр.
28
1,0
то же
0,112
0,95
1,05
10~3
2,98
OdSO+
4
25
0
электропр.
2,2 -10-4
3,66
2,2
10“4
3,66-
HgS04
25
■ 0,5
г»
4,6 -10-2
1,34
4,6
КГ2
1,34
HoS04b
25
0
•
2,6 -КГ4
3,58
2,6
КГ4
3,58
InSO+
20
2,0
потенц.
1,66- 10_*
1,78
1,66
10“2
1,78
In (S04)~
20
2,0
»
0,79
0,10
1,32
10~2
1,88
5*
О
CO CO

1
20
2,0
„
0,33
0,48
4,4
НГ3
2,36
KS04“
25
0
электропр.
0,11
0,96
0
11
0,96
LaSO+
25
0
электропр.,
раств.
2,3 -10-4
3,64
2,3
10“4
3,64
L1SO7
25
0
то же
0,23
0,64
0,23
0,64
MgSO,
25
•0
потенц.
4,4 -10_3
2,35
4,4
• 10_3
2,35
MnS04
25
0
электропр.
5,2 -10-3
2,28
5,2
■ 10_3
2,28
NaSO;
25
0
я
0,19
0,72
0,19
0,72
NdS04+
25
0
ш
2,3 -КГ4
3,64
2,3
■ 10~4
3,64
NiS04
NpSO*+
IV
25
25
0
2,0
»
распред.
4,0 -НГ3

3,7 -10~3
2,40
2,43
4,0
3,7
■ 10~3

• 10_3
2,40
2,43
Np(S04)2
25
2,0
■
9,1 Ю-2
1,04
3,4
• кг4
3,47

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
k
pft
К
рЯ
PrSO+
25
2,0
электропр.
2,4. иг4
3,62
2,4
•10-4
3,62
PuSO*+
25 .
1,0
потенц.
2,2 • 10-4
3,66
2,2
.иг"
3,66
SmSO+
25
0
электропр.
2,2-10-4
3,66
2,2
• ПГ4
3,66
ThSO^+
25
2,0
* расп^ед.
ОО
о
1
■U
3,32
4,8
-10-4
3,32
Th (S04)2
25
2,0
*
6,6 • ю-3
2,18
3,2
• 10~б
5,50
IV
USO*+
25
3,5
»
5,8 • 10"4
3,24
5,8
•10-4
3,24
IV
U (S04)2
25 ’
3,5
»
6,6 • 10~3
2,18
3,8
•НГ6
5,42
iro2so4
20
1,0
потенц.
2,0-10-2
1,70
2,0
• кг2
1,70
U02 (S04)f
20
1,0
»
0,145
0,84
2,9
• НГ3
2,54
U02(S04)J-
20
1,0
•
0,138
0,86
4,0
• нг4
3,40
YSO+
25
0
электропр.
СО
V
О
1
3,47
3,4
• 10~4
3,47
YbSO+
25
0
»
2,6 -Ю-4
3,58
2,6
• кг4
3,58
ZnS04
25
0
и
4,9 -10-3
2,31
4,9
• ПГ3
2,31
ZrSO*+
25
2,0
распре д.
1,62 -10~4
3,79
1,62
• НГ4
3,79
Zr (S04)2
25
2,0
»
1,41 • 10-3
2,85
2,3
• нг7
6,64
Zr (S04)*-
25
2,0
т
7,4 -ИГ2
1,13
1.7
• НГ8
7,77
Сул
ь ф и т н ы е
комплексы
AgSO"
25
’ '2,0
потенц.
5,0-Ю-6
5,30
5,0
• нг®
5,30
Ag(S03)|-
25
2,0
*
8,9 • 10-3
2,05
4,5
• НГ8
7,35
CeSO+
25
0
иоин. обмен
9,1 • 10-9
8,04
9,1
• НГВ
8,04
CuSO"
20
1,0
потенц.,
СО
Ф*
О
1
to
7,47
3,4
• нг8
7,47
Cu(S03)3~
полярогр.
20
1.0
то же
9,1 • 10-2
1,04
3,1
• НГ9
8,51
clx(.S03)l~
20
1,6
• в
0,209
0,68
6,5
• кг10
9,19
Hg(S03)|-
18
3,0
потенц.
• • • • •
• ■
2,19
• ю-23
22,66
Hg (S03)*-
ng (so*);-
18
3,0
*
0,78
0,11
1,70
-10~23
22,77
18
3,0
я
0,85
0,07
1,45
- ю-23
22,84
136

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
П родолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Иориая
сила
Метод
k
р к
К
P к
Тетраметафосфатные комплексы
ВаР<0?"
25
0
электропр.
1,02-10~5
4,99
1,02-10-в
4,99
CaP4Of2-
25
0
электропр.,
3,4 -Ю"6
5,47
3,4 • 10"6
5,47
раств.
LaP40-
25
0
электропр.
2,2 -ИГ7
6,66
2,2 -ИГ7
•6,66
MgP40f2-
25
0
•
6,8 .10~5
5,17
6,8 • КГ®
5,17
МпР40*“
25
0
1»
3,3 .10"®
5,48
3,3 -ИГ6
5,48
NaP40f"
25
0
ш
ад -иг3
2,05
8,9 -ИГ3
2^,05
мр4о*-
25
0
У>
1,12.10"®
4,95
1,12-ИГ5
4,95
SrP40*-
25
0
электропр.,
7,8 -10“®
5,11
7,8 -IO-6
5,11
раств.
Тиосульфатные комплексы
Ag(S20 з)|-
КОМН.
потенц.

2,5 -КГ14
13,60
BaS203
25
0
раств.
4,7 - ИГ3
2,33
4,7 -IO-3
2,33
CaS203
25
0
я
1,04-10"2
1,98
1,04-ИГ2
1,98
CdS203
25
0
»
1,21 • 10-4
3,92
1,21 • 10-4
3,92
Cd (S203)2~
25
0
г
3,0 -ИГ8
2,52
3,6 -IO-7
6,44'
Cd (S203)r
25
0,3—9,0
полярогр.
• • • • •
• • •
4,7 -ИГ7
6,33
CoS203
[
25
0
раств.
9,0 -Ю*3
2,05
9,0 -IO-3
2,05
CuS203-
25
2,0
полярогр.,
5,4 .10"“
10,27
5,4 -IO-11
10,27
потенц.
Cu(S203)23-
J
25
2,0
то же
1,12-10~2
1,95
CO
7
О
1-H
О
12,22
Cu (S203)|
и
25
2,0
• »
2,4 -ИГ*
1,62
1,44-10'14
13,84
FeS203
6,1
0
кинетич.
6,8 .10-8
2,17
6,8 -10*8
2,17
ill
6,1
0,48
»
0,12
0,92
0,12
0,92
FeS2Os+
6,1
0
спектр.
5,59- ИГ4
3,25
5,59-10~4
3,25
6,1
0,47
»
2,55 • 10-а
1,59
2,55-IO-2
1,59
25
0,47
»
7,9 -ИГ3
2,10
7,9 -IO-3
2,10
Hg (SgOs)j~
25
0
»
3,6 .10~30
29,44
137

КОНСТАНТЫ НЕСТОПКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
к
р к
К
Р*
Hg(S2o3)*~
25
0
потенц.
3,5
10-3
2,46
1,26-
10-32
31,90
Hg1 (S2o3)64-
25
0
4,6
10~2
1,34
5,8 •
10-34
33,24
KS2o3-
25
0
раств.
0
12
0,92
0
12
0,92
MgS203
25
0
»
1,45
КГ2
1,84
1,45-
10-2
1,84
MnS203
25
0
•
1,12
10-2
1,95
1,12-
10-2
1,95
NaS203-
25
0
т
0
21
0,68
0
,21
0,68
NiS203
25
0
я
8,7
10_3
2,06
8,7 •
10_3
2,06
Pb (S203)^
25
0,07—0,75
ш
7.41
10~6
5,13
7,41 •
10~6
5,13
Pb (S203)g-
25
0,07—0,75
я
6.0
10“ 2
1,22
ОО
10~7
6,35
SrS203
25
0
*
9,2
КГ3
2,04
9,2 •
10~3
2,04
ZnS2Oa
25
0
4,0
ю-3
2,40
4,0 •
КГ3
2,40
Трим ета фосфатные комплексы
ВаР30-
25
0
электропр.
5,6
• КГ4
3,25
5.6
• 10-4
3,25
СаР309-
25
0
раств.,
электропр.
3,4
• НГ4
3,47
3,4
.10-4
3,47
LaP3Os
25
0
электропр.
2,0
• 10_6
5,70
2,0
• НГ6
5,70
MgP3°9-
25
0
4,5
• НГ4
3,35
4,5
• 10"4
3,35
мпр3о-
25
0
»
2,8
• ю-;
3,56
2,8
■ 10-4
3,56
КаР3ОГ
25
0
раств.
6,8
• нг2
1,17
6,8
-10-2
1,17
25
0
электропр.
6,0
• ю-4
3,22
6,0
• 10-4
3,22
SrP3o9-
25
0
раств.,
электропр.
4,5
• ю-4
3,35
4,5
• КГ4
3,35
Фосфатные комплексы
СаНР04
комн.
0
потенц.
4,0
10_3
240
4,0
10_3
2,40
III
FeHPO+
4
30
0,665
спектр.
4,44
НГ10
9,35
4,44
Ю-10
9,35
MgHP04
комн.
0
потенц.
" 3,2
КГ3
2,50
3,2
10~3
2,50
ThH РО*+
25
2,0
распред.
1,29
10-2
1,89
1,29
10~2
1,89
ThH2PO^
25
2,0'
»
5,0
10-5
4,30
5,0
10-5
4,30
Th(H2PO<)22+
25
2,0
1»
1,41
10-4
3,85
7,1
10-9
8,15
138

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
k
рк
К
р/С
Фтс
ридные комп
л е
к с
Ы
A1F2+
25
0,53
потенц.
7,4 •
10"
-7
6,13
7,4
10"
7
6,13
aif2+
25
0,63
»
9,5 •
10"
-в
5,02
7.1
10"
12
11.15
AIF3
25
0,53
я
1,4 •
10"
-4
3,85
1,0
10_
15
15,00
A1F“
25
0,53
1,8 •
10"
-3
2,75
1,8
10"
18
17,75
AlFr
25
0,53
э»
2,4
10"
-2
1,62
4,3
10"
-20
19,37
A1FJ-
25
0,53
я
0
34
0,47
1,44
10"
-20
19,84
BeF+
25
0,51
я
5,1
10
-5
4,29
5,1
10"
-5
4,29
BeF2
25
0,51
1,0
10
-2
3,78
5,1
10"
7
8,84
BeF3-
25
0,5
»
1,1
10
-3
2,97
1,5
10"
12
11,81
CeF2+
25
0
И
6,3
10
-4
3,20
6,3
10"
4
3,20
CrF2+
25
0,5
спектр.
3,9
10
-6
4,41
3,9
10"
-5
4,41
CrF +
25
0,5
»
4,0
10'
-4
3,40
1,5
10"
-8
7,81
CrF3
25
0,5
я
з,з
10
-3
2,48
5,1
10"
-11
10,29
ill
FeF2+
25
0,5
потенц.
5,2
10'
-6
5,28
5,2
10"
-6
5,28
in
FeF+
25
0,5
9
9,5
10'
-5
4,02
5,0
10"
10
9,30
ш
FeF3
25
0,5
Я
1,7
10'
-3
2,76
8,7
10"
-13
12,06
GaF2+
25
0,5
спектр.
8,34-
10'
-6
5,08
8,34
10“
-6
5,08
GdF2+
25
0
потенц.
3,5
10
-4
3,46
3,5
10"
-4
3,46
InF2+
20
1,0
2,0
10
-4
3,70
2,0
10'
-4
3,70
lnF+
20
1,0
„
2,8
10'
-3
2,55
5,6
10"
-7
6,25
lnh'3
20
1,0
4,5
10
-3
2,35
2,5
10"
-9
8,60
InF-
4
20
• 1,0
И
7,9
10
-2
1,10
2,0
10"
10
9,70
LaF2+
25
0,0
»
1.7
10"
-3
2,77
1,7
10'
-3
2,77
MgF+
25
0,5
Я
5,0
10'
-2
1,30
5,0
10"
-2
1,30
ill
MnF2+
25,2
2,0
кинетич.
3.3
10'
-6
5,48
3,3
10"
-6
5,48
NiF +
20
1,0
потенц.
0
.22
0,66
,22
0,66
IV
PuF3+
25
2,0
я
1,7
10'
-7
6,77
1,7
10"
-7
6,77
ScF2+
• • •
0,5
6.5
10'
-7
6,19
6,5
10"
-7
6,19
139

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ ■
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура.
Ионная
сила
Метод
к
pft
К
р*
ScF+
0,5
4,8 • 10_6
5,32
»—*

»—*

О

1
N
11,51
ScF3
. .
0,5
....
7,8 ■ 10"5
4,11
2,4-10“16
15,62
ThF3+
25
0,5
потенц.
2,2 -НГ3
7,65
2,2-10~8
7,65
ThF2+
25
0,5
*
1,5-10“8
5,81
3,5-10“14
13,46
ThF3+
25
0,5
я
3,1 • 10~5
4,51
1,1 • 10~13
17,97
TiOF+
18
0,1
спектр.
3,6 • 10-т
6,44
3,6 • 10-т
6,44
T1F
25
0,0
раств.
0,8
0,1
0,8
0,1
uo2f+
20
• • •
потенц.
2,6 • НГ5
4,59
2,6 ■ НГ6
4,59
U02Fa
20
. , .
я
4,6-10"4 '
3,34
1,2 • 10“®
7,93
uo2f-
20
. . .
•
2,9 ■ 10~3
2,54
3,4* 10-11
10,47
UO.FJ-
20
. • .
я
4,3 -КГ2
1,37
1,4- КГ12
11,84
ZrF3+
25
2,0
распред.
1,6-10~9
8,80
1,6-10-9
8,80
ZrF2+
25
2,0
я
4,8 ■ 10_в
7,32
7,6-10“17
16,12
ZrF3+
25
2,0
я
1,5-НГ6
5,82
1,2-10-22
21,94
Хлоратные комплексы
AgC103
25
0
электропр.
0,60
0,22
0,60 .
0,22
ВаС10+
25
0
.
0,20
0,70
0,20
0,70
CdClO+
25
1,0
потенц.
2,0
—0,30
2,0
—0,30
КСЮ3
18
0
электропр.
1,5
—0,18
1,5
—0,18
ThC10|+
25
0,5
распред.
0,55
0,26
0,55
0,26
Т1СЮЗ
25
0
электропр.
0,34
0,47
0,34
0,47
Хлоридыые комплексы
Ag2Cl+
комн.
...
раств.
.....
. . .
2-КГ7
6,70
AgCl
25
0,0
я
2,04- КГ3
2,69
2,04-10_3
2,69
AgCl-
25
0,0
я
8,7 .НГ3
2,06
1,76- НГ6
4,75
AgCl23-
25
5.0
потенц.
4,0 -НГ6
5,40
AgCl3"
25
0,0
v раств.
• • • • •
...
1,2 -НГ6
5,92
AmCl2+
25
5,0
потенц.
1,2
—0,08
4,8 • 10_6
5,32
. .
0
ионн. обмен
6,8 -НГа
1,17
6,8-10"2
1.17
mi
AuCI4
18
...
потенц.
* а • • .
...
5 -10-22
21,30
BiCI2+
25
1,0—2,0
раств.
3,6 -кг3
2,44
3,6 • 10_3
2,44
140

КОИСТАИТЫ НЕСТОПКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
k
р*
К
рК
B1CI+
25
1,0—2,0
раств.
0,22
0,66
7,9 -10-4
3,10
В1С13
25
1,0—2,0
я
0,23
0,64
1,8 -КГ4
3,74
В1С14-
25
1,0—2,0
Я
0,94
0,03
1,7 .10“4
3,77
BiClf-
18
2,5
потенц.
• • • •
...
2-10“®
5,7
В1С1|-
18
1,6
я
• • • •
■ • •
Г»
1
О
ОО
СО
6,4
CdCl+
25
1,0
я
4,5 •10"*
1,35
4,5 -Ю"2
1,35
25
3,0
полярогр.
2,86-ИГ2
1,54
2,86-10-2
1,54
CdCla
25
l.o
потенц.
0,37
0,43
1,67-10-2
1,78
25
3,0
полярогр.
0,30
0,52
8,71 • 10-3
2,06
CdCI3-
25
3,0
я
0,40
0,40
3,40-10_3
2,46
CdCl2-
18
1.0—1,6
раств.
• ■ • ■
• л .
9,3 -10-3
2,0
CdCl4-
25
0,0
полярогр.
.... .
• • •
2,6 -10-3
2,58
CeCI2+
18
0,0
ионн. обмен
0,33
0,48
0,33
0,48
CmCl2+
. • .
0
ш »
6,8 • 10~2
1,17
6,8 -КГ2
1,17
CrCI+
комн.
0,0
электропр.
....
• • •
1,26 • 10-2
1,90
CuCI*"
18
0,67
потенц.
....
. . .
5,01 • 10-6
5,30
CuCI+
25,2
1.0
спектр.
0,77
0,11
0,77
0,11
CuCl2
25,2
1,0
я
4,3
—0,63
3,3
—0,52
ill
3.3 -ИГ2
FeCla+
25
0.0
я
1,48
3,3 -ИГ2
1,48
26,7
1,0
в
0,24
0,62
0,24
0,62
20
2,0
я
0,175
0,76
0,175
0,76
III
FeCI+
25
0,0
я
0,22
0,65
7,4 -10_3
2,13
26,7
. 1,0
я
0,76
0,12
0,18
0,74
III
20
2,0
я
0,50
0,30
8,7 -ИГ2
1,06
FeCI3
25
0,0
я
10
—1,00
7,4 .10-2
1,13
26,7
1,0
я
25
—1,40
4,6
—0,66
OaCla+
1
0
1
0
и ,
HgCl+
25
0,5
потенц.,
распред.
1,8 НГТ
6,74
1,8 -ИГ7
6,74
II
HgCl2
25
0,5
то же
аз -ю-7
6,48
6,0 .ю-14
13,22
141

КОНСТАНТЫ НЕСТОПКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе-
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
k
р *
к
р к
II
HgCl3-
25
0,5
потенц.,
0,14
0,85
8,5 • 10~15
14,07
рас пред.
HgC'r
25
0,5
то же
0,1
1,0
8,5 ■ 10~16
15,07
1пС12+
25
1,0
ионн. обмен
3,8 • 10-2
1,42
СЧ
1
О
ОО
со
1,42
InCl+
25
1,0
я я
0,15
0,81
5,9 ■ 10~3
2,23
InCl3
25
1.0
я я
0,10
1,00
5,9 -КГ4
3,23
in
0,96
MnCl2+
25,2
2,0
кинетич.
0,11
0,96
0,11
Np02Cl+
0
3
„
0,62
0,21
0,62
0,21
PbCl +
25
1.0
полярогр.
3,7- КГ*
1,43
3,7-10~2
1,43
PbCi2
25
1.0
I*
0,15
0,83
5,5 • 10~3
2,26
PbCl8-
25
1.0
Я
1,5
—0,18
8,3 -10-3
2,08
PbCl*-
25
1,0
я
0,85
0,07
7,1 • 10“3
2,15
PdCIJ"
25
1,0—4,0
потенц.
• • • •
. . .
6-Ю-14
13,22
II
ptcij-
*
....
. . .
1 • ИГ’6
16
IV
PuCl3+
25
2,00
спектр-
2,5
—0,40
2,5
-0,40
SnCI +
25
3.0
потенц.
8,9 • 10-2
1,05
8,9 • 10~2
1,05
SnCl2
25
3,0
я
0,22
0,65
2-КГ2
1,70
S11CI3-
25
3,0
я
1,05
—0,02
2,1 • 10-2
1,68
ThCl3+
25
0,5
рас пред.
0,57
0,25
0,57
0,25
25
4,0
я
0,77
0,12
0,77
0,12
ThClj+
25
4,0
я
10,5
—1,02
8,00
—0,90
ThC!+
25
4,0
я
3,4
—0,53
27
—1,43
ThCi4
25
4,0
я
2,6
—0,42
71
—1,85
T1C1
25
0,0
раств.
0,21
0,68
0,21
0,68
ill
8,10
T1C12+
25
0,1—0,2
потенц.
8,0-10"9
8,1
8,0-10~9
ill
2,5 • Ю-14
T1CI+
25
0,1—0,2
я
3,2-10_6
5,5
13.60
III
TICU
25
0,1—0,2
я
6,3-10"3
2,2
1,6- ИГ16
15.80
ill
TICI7
25
0,1—0,2
»
2,5 • 10_э
2,6
4- НГ19
18,40
142

КОНСТАНТЫ НЕСТОИКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
к
р*
К
Р К
о..
UC13+
25
0,0
спектр.
0,14
0,85
0,14
0,85
25
0,5
»
1.6
—0,20
1,6
—0,20
U02C1+
20
....
»
2,0
—0,30
2,0
—0,30
ZnCl+
25
3,0
потенц.
1,54
—0,19
1,54
—0,19
ZnCI2
25
3,0
,
2,6
—0,41
4,00
—0,60
ZnCI"
25
3,0
»
0,18
0,75
0,71
0,15
ZrCl3+
25
2,0
распред.
0,5
0,30
0,5
0,30
Цианидные комплексы
Ag (CN)“
18
0,3
потенц.
• • • • •
. . .
8 • 10-22
21,1
Ag (CN)*-
25
0,1—1
спектр.
0,113
0,95
• • • • •
• • •
25
0,0
if
0,20
0,70
1,6-10" 22
21,8
Ag(CN)3"
25
0,1—1
•
3,18
—0,50
• • ■ • •
• • •
25
0
»
13,4
—1,13
2,1 • 10-21
20,68
Au (CN)"
....
потенц.

. . .
5-10"38
38,3
Cd CN+
25
3,0
»
2,9 - 10_e
5,54
2,9-10" 6
5,54
Cd (CN)2
25
3,0
»
8,7 • 10_6
5,06
2,5-10“11
10,60
Cd (CN)"
25
3,0
.
2,0- КГ5
4,70
5,0-10“18
15,30
Cd (CN)J-
25
3.0
»
2,8 • 10~4
3,55
1,41-10"19
18,85
Cu (CN);
25
0
»
1 • 10"24
24
Cu (CN)*~
25
0
спектр.
2,6-10"6
4,59
2,6-10"29
28,59
Cu (CN)3-
25
0
2•10~2
1,70
5 • 10-31
30,30
П 4
1 • 10~24
Fe(CN)*-
25
■ • • •
термодин.
24
III
Fe (CN)3-
25
• • • m
1.10-31
31
и
4-10"42
Hg(CN)*~
25
0,05—0,20
потенц.
41,4
N1 (CN)*~
25
....
■
1,8 • 10-14
13,75
Zn (CN)*"
18
0,1—0.2
•
1,3-Ш"17
16,89
143

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
т
Темпе¬
Комплекс
ратура,
°С
сила
Метод
k
р*
К
рК
Комплексы с аминами

Комплексы с гистамином
CoHls2+
25
0,135
рН-потенц.
5,37-10 6
5,27
5,37 • IO-6
5,27
Co(His)2+
25
0,135
»
2,09-10"4
3,68
1,1 -IO-9
8,95
CO(HiS)g +
25
0,135
*
9,33 ■ 10-3
2,03
1,03-10"11
10,98
CuHis2+
25
0,135
*
2,82-10“10
9,55
2,82.10'10
9,55
Cu(His)2+
25
0,135
*
3,32 • 10-7
6,48
9,35 - IO-17
16,03
NlHis2+
25
0,135
»
1,32-IO-7
6,88
1,32-10-7
6,88
Ni (Hls)2+
25
0,135
9,35 • 10-6
5,03
1,23- 10-1S!
11,91
Ni (His)g+
25
0,135
8,12-IO-4
3,09
1-10"16
15,00
ZKHis2+
30
1,0
»
1,70-IO-8
5,77
1,70-10~6
5,77
Zn (His)2+
30
1,0
»
1,86-10"e
4,73
3,16-10”"
10,50
Ag(Dyp)+

CdDyp2+

Cd(Dyp)2+

Cd (Dyp>3+

Cu (Dyp)+
Cu (Dyp)2+

U
FeDyp2+
Fe (Dyp)2+
Fe (Dyp)2+
MgDyp*+

MnDyp2+

Mn (Dyp)|+

ZnDyp2+
Zn (Dyp)2+

Zn (Dyp)2+
Комплексы с а, а'-д ипиридилом
25
• • •
рН-потенц.
• •
• • *
1,6 •
10~7
6,8
25
0,1
я
3,2 •
10“*
4,5
3,2 •
НГ5
4,5
25
0,1
Я
3,2 •
ю-4
3,5
1-
10_3
8,0
25
0,1
u
3,2 •
кг3
2,5
3,2 •
10"“
10,5
25
0,1
полярогр.
« •
• •
• • •
6,3 •
кг16
14,2
25
0,1
я
■ •
• •
• • •
1,4 •
10"13
17,85
25
0,025
кинетич.
6,1 •
ю-5
4,2
6,1 •
10~5
4,2
25
0,025
-
1,0 .
кг5
5,0
6,1 •
10"10
9,2
25
0,33
спектр.
# #
• • •
2,6 •
10~18
17,58
25
0,5
»
0,316
0,50
0,316
0,50
27
0,5
я
3,16.
10_3
2,50
3,16-
10_3
2,50
- . .
0,5
и
. .
. •
. • .
5-
ю-7
6,3
25
0,1
рН-потенц.
4-
10_6
5,4
4-
10"®
5,4
25
0,1
V
4-
ю-5
4,4
1,6 •
ИГ10
9,8
25
0,1
*
2.
10"4
3,7
3,2 •
10“14
13,5
144

КОНСТАНТЫ НЕСТОИКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
U родолж ен
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
ft
pft
К
р к
Комплексы с
диэтилентриам
ином
(2,2'
-днаминодиэтиламином)
AgDeta+
20
0,1
рН-потенц.
8,0 •
10-7
6,1
8,0 .10'7
6,1
CdDeta2+
20
0,1
»
3,54.
10_“
8,45
3,54-10'9
8,45
Cd (Deta)j+
20
0,1
*
4,0 -
10_6
5,40
1,40-10'14
13,85
CoDeta2+
20
0,1
I»
8,0 •
10"fl
8,1
8,0 -10'9
8,1
Co (Deta)j+
20
0,1
1,0 •
10_6
6,0
8,0 .10'15
14, 1
CuDeta2+
20
од
*
1,0 •
10'16
16,0
1,0 -10“16
16,0
Cu (Deta)2+
20
0,1
»
5,0 •
10"6
5,3
5,0 -10'22
21,3
ii
FeDeta2+
30
1,5
я
6,3 •
10"7
6,2
6,3 -10'7
6,2
Fe(Deta)2+
30
1,5
»
8,0 •
10-6
4,1
5,0 .10'“
10,3
II
HgDeta2+
20
0,5
*
1,6
10'22
21,8
1,6 -Ю"22
21,8
Hg (Deta)2+
20
0,5
я
1,0
10~7
7
1,6 -10“29
28,8
MnDeta2+
30
1,5
»
1,0
10~4
4,0
1,0 -10“4
4,0
Mn (Deta)2+
30
1,5
я
1,6 ■
10'3
2,8
1,6 .10“7
6,8
NlDeta2+
20
0,1
*»
2,0
10"“
10,7
2,0 -10““
10,7
Ni(Deta)2+
20
0,1
„
5,6
10“®
8,25
1,12-10'19
18,95
ZnDeta2+
20
0,1
я
1,26
10'°
8,9
1,26-10'9
8,9
Zn (Deta)2+
20
0,1
»
3,16
10“6
5,5
4,0 -Ю"15
14,4
Комплексы с имидазол
о м
Calm2+
25
0,16
ионн. обмен
0,16
0,80
0,16
0,80
Cdlm2+
25
0,15
рН-потенц.
1,58
10“3
2,80
1,58-10'3
2,80
Cd (Im)2+
25
0,15
•
8,0
10“3
2,10
1,26-10“5
4,90
Cd (lm)2+
25
0,15
я
2,8
10“ 2
1,55
3,5 -10'7
6,45
Cd (Im)2+
25
0,15
я
7,4
10'2
1,13
2,6 -10'3
7,58
Cu (Im)+
25
0,15
полярогр.
• •
, ,
1,35.10"“
10,87
Culm2+
22,5
0,16
рН-потенц.
4,4
• 10“5
4,36
4,4 .10“6
4,36
Cu (Im)2+
22,5
0,16
»»
2,7
• 10"4
3,57
1,17-10“8
7,93
Cu (lm)2+
22,5
0,16
я
1,4
•10“3
2,85
1,65-10““
10,78
Cu (lm)2+
22,5
0,16
я
8,7
• 10'3
2,06
1,45-10“13
12,84
Nilm2+
25
0,15
1»
5,4
• 10'4
3,27
5,4 -10'4
3,27
Ni (Im)2+
25
0,15
я
2,1
• 10“3
2,68
1,12-10'®
5,95
Ю Справочник химика, т. III
145

КОНСТАНТЫ НЕСТОИКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
‘C
Мойная
сила
Метод
к
г*
К
pa-
Ni (lm)2+
25
0,15
pH-потенц.
7,1 -ИГ3
2,15
8,0 -КГ9
8,10
№(Im)2+
25
0,15
»
2,2 - КГ2
1,65
1,8 • 10~‘°
9,75
Ni(Im)2+
25
0,15
г
7,6 -Ю-2
1,12
1,35.10"“
10,87
Ni(Im)2+
25
0,15
0,30
0,52
4,1 -10“12
11,39
Znlm2+
24
0,16
»
2,6 - КГ3
2,58
2,6 -10“3
2,58
Zn (Ira)*4
24
0,16
4,26 • 10_3
2,37
1,12-10"6
4,95
Zn (Im)2+
24
0,16
*
5,9 • Ю-3
2,23
6,6 -ИГ8
7,18
Zn(Im)2+
24
0,16
»
9,5 • 10"3
2,02
6,3 - ИГ10
9,20
Ком
плексы с
пиридином
AgPyr+
25
0
рН-потенц.
1,1 • 10~2
1,97
1,1-10“*
1,97
Ag (Pyr)2+
25
0
я
4,2 • 10_3
2,38
4,5 • КГ5
4,35
CdPyr2+
25
0,5
я
5,4 ■ 10-2
1,27
5,4 • 10-2
1,27
Cd (Pyr)2+
25
0,5
я
0,16
0,8
8 -10_3
2,1
Cd (Pyr)2+
25
0,1
полярогр.
......
. .
3,2 - ИГ3
2,50
CoPyr2+
25
0,5
рН-потенц.
7,2-10~2
1,14
7,2 -ИГ2
1,14
Co (Pyr)2+
25
0,5
»
0,4
0,4
2,9 -10~2
1,54
Cu (Pyr)2+
25
0,01
полярогр.
• • • • •
• ■
4,6 .10~4
3,34
Cu (Pyr)+
25
0,01
я
6,75-10“2
1,17
зд -ИГ6
4,51
Cu (Pyr)+
25
0,01
1»
0,117
0,93
3,6 -КГ6
5,44
Cu (Pyr)6+
25
0,01
я
» • • « .
ф ф
1,3 -10"7
6,89
CuPyr2+
25
0,5
рН-потенц.
3,02-10“3
2,52
3,02 • 10~3
2,52
Cu (Pyr)2+
25
0,5
я
1,38 -10"2
1,86
4,16 • 10-5
4,38
Cu (Pyr)2+
25
0,5
я
4,90 • ИГ2
1,31
2,04- КГ6
5,69
Cu (Pyr)2+
25
0,5
я
0,141
0,85
2,88 • 10“7
6,54
Cu (Pyr)2+

и
FePyr2+
25
0,01
полярогр.

• •
0,1
1,0
25
0,5
рН-потсиц.
0Л95
0,71
0,195
0,71
HgPyr*+
25
0.5
■
8•10_в
5,1
8 -10-6
5,1
Hg (Pyr)2+

Hg(Pyr)2+
25
0,5
»
1,3-10"5
4,9
1 - Ю-10
10,0
25
0,5
»
0,4
0,4
4-10-11
10,4
N'iPyr2+
25
0,5
»
1,66-10-2
1,78
1,66-10"2
1,78
146

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
k
р*
К
Р К
Ni (Руг>2+
25
0,5
рН-потенц.
8,9
•КГ2
1,05
1,48
• 10_3
2,83
111
Ni (Pyr)j
25
0.5
»
0,49
0,31
7,3
• 10-4
3,14
ZnPyr2+
25
0,1
полярогр.
3,9-
10"2
1,41
3,9
10"2
1.41
Zn (Pyr)|+
25
0,1
»
2,0
—0,30
7,8
10"2
1,11
Zn (Pyr)2+
25
0,1
я
0,32
0,50
2,5
КГ2
1,61
Zn (Pyr)f
25
0,1
я
0,48
0,32
1,17
10~2
1,93
К
омпле
к с ы с п р с
)пилендиаминс
м
CdPda2+
30
0,5
рН-потенц.
3,80
10"6
5,42
3,80
10~6
5,42
Cd (Pda)2+
30
0,5
.
2,82
10_6
4,55
1,07
КГ10
9,97
Cd(Pda)|+
30
0,5
г>
7,08
КГ3
2,15
7,59
КГ13
12,12
CoPda2+
25
0,1
Т7
3,90
10-7
6,41
3,90
10-7
6,41
Co(Pda)*+
25
0,1
и
8,70
10~6
5,06
3,40
10~’2
11,47
Co(Pda)2+
25
0,1
»
5,62
10"4
3,25
1,90
10~15
14,72
CuPda2+
30
0,5
я
2,63
10“"
10,58
2,63
10"“
10,58
Cu (Pda)2+
30
0,5
•
8,31
Ю-10
9,08
2,19
Ю-20
19,66
Hg (Pda)2+
25
0,1
полярогр.
. .
. .
• • •
2,95
10-24
23,53
NiPda2+
30
0,5
рН-потенц.
3,90
ю-8
7,41
3,90
10-в
7,41
Ni (Pda)2+
30
0,5
*>
5,00
ю-7
6,30
1,95
КГ14
13,71
Ni (Pda)2+
30
0,5
в
5,13
10_6
4,29
1,0
Ю-13
18,00
ZnPda2+
30
0,5
*
1,29
10_е
5,89
1,29
10“6
5,89
Zn(Pda)24
30
0,5
в
1,05
ю-5
4,98
1,35
10""
10,87
Zn (Pda)g+
30
0,5
и
2,00
ю-2
1,70
2,70
КГ13
12,57
Комплексы с триаминопропаном
AgTap+
20
0,1
рН-потенц.
2,24
10_6
5,65
2,24
10_6
5,65
CdTap2+
20
0,1
ш
3,55
ю-7
6,45
3,55
10-7
6,45
CoTap2+
20
0,1
Я
1,6
10~т
6,8
1.6
10~т
6,8
CuTap2+
20
0,1
Я
8,0
ю~12
11,1
8,0
10“12
11.1
Cu(Tap)2+
II
HgTap2+
20
0,1
я
1,0
ю-9
9,0
8,0
ю-21
20,1
20
0,5
я
2,5
ю-20
19,6
2,5
ю-20
19,6
NiTap2+
20
0,1
Я
5,0
ю-10
9,3
5,0
ю-10
9,3
ZnTap2+
20
0,1
»
1,78
ю-7
6,75
1,78
ю~7
6,75

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
Ионная
ратура,
°C
сила
Комплекс
AgTate+
20
0.1
CdTate2+
20
0,1
CoTate2+
20
0,1
CuTate2+
20
0,1
п
FeTate2+
20
0,1
li
HgTate2+
20
0,5
MnTate2+
20
0,1
NiTate2+
20
0,1
ZnTate2+
20
0,1
К о м п л е к
\симм-п
AgTeta+
20
0,1
CdTetas+
20
0,1
Cd (Teta)2+
25
0,3
CoTeta2+
20
0,1
CuTeta2+
20
0,1
II
FeTeta2+
20
од
II
HgTeta2+
20
0,5
MnTeta2+
20
ОД
NlTeta2+
20
од
ZnTeta2+
20
од
-
К о м п л
CaPh2+
27
0,5
CdPh2+
25
ОД
Cd(Pb)2+
25
од
Cd(Ph)2+
25
од
CuPh2+
25
0,4
Cu (Ph)2+
25
0,4
Cu(Ph)23+
25
0,4
11
FePh2+
25
0,7
!•
Fe (Ph)2+
25
0
111
Fe (Ph)l
25
ОД
Mn(Ph)l+
Метод
pft
К
р К
с триаминотриэтиламином
рН-потенц.
1.58

5,0
1.58
1.58
1.58
1.58
1.58

2,24
1.58
10"
10"
10"
10"
10"
10“
10"
10"
10"
7.8

12,3

12,8

18,8
8.8
25.8

5,8
14,65
14.8
1.58-10'

5,0 -10'
1.58	• 10‘
1.58-10'
1.58-10“
1.58-10
1.58	• 10'

2,24-10
1.58	■ 10‘
с триэтилентетрамином

[смлж-дн-(2-аыиноэтил)-этилсндиамином]
рН-потенц.
полярогр.
рН-потенц.
спектр.
полярогр.
рН-потенц.
»
*
спектр.
ш
потенц.
спектр.
7.8

12,3

12,8

18,8
8.8
25.8

5,8
14,65
14.8
2,0
10"8
7,7
2,0
10"3
7,7
1,78
ИГ11
10,75
1,78
10"“
10,75
ф .
...
...
1,2
10"14
13,9
1,0
10"“
11,0
1,0
10"“
11,0
4,0
10"21
20,4
4,0
ИГ21
20,4
1.6
10"3
7,8
1,6
10"3
7,8
5,5
10"26
25,26
5,5
10"26
25,26
1,26
10"5
4,9
1,26
10"6
4,9
1.0
10"14
14,0
1,0
10~14
14,0
8.0
10-3
12,1
8,0
10"13
12,1
енантролином
0,32
0,5
0,32
0,5
4,0
10"7
6,4
4,0
10"7
6,4
6,3
10"6
5,2
2,5
10"12
11,6
6,3
10"5
4,2
1,6
10"‘6
15,8
5,00
10-7
6,30
5,00
10"7
6,30
7,10
10"7
6,15
3,55
10"13
12,45
ЗД6
10"6
5,50
1Д2
10"13
17,95
1,30
10"6
5,89
1,30
10"6
5,89
5,0
10“22
21,3
. в
• • •
. . .
8,0
10"16
14,10
4,5
10"3
7,35
148

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
к
Р*
К
р К
Ni (Ph)2+
...
спектр.
5,0 -10“18
18,3
ZnPh2+
25
0,1
распред.
3,7
1о:1
6,43
3,7 • 10"7
6,43
Zn (Ph)j+
25
0,1
■
1,9
10
5,72
7,1 -10“13
12,15
Zn(Ph)2+
25
0,1
т
1,4
10"5
4,85
1,0 -10"17
17,0
Комплексы с эти ленд нам и ном
AgEn1-
20
0,1
рН-потенц.
2,0
10"*
4,70
2,0 -10~5
4,70
Ag(En)+
20
0,1
»
1,0
10"3
3,00
2,0 -10"8
7,70
CdEn2+
25
1,0
»
2,34
ю"*
5,63
2,34 -10"6
5,63
Cd (En)2+
25
1,0
»
2,58
ю"5
4,59
6,00-10"“
10,22
Cd (En)2+
25
1,0
»
8,50
10” 3
2,07
5,13 -10“13
12,29
CoEna+
25
1,0
*
1,17
10"6
5,93
1,17-10“6
5,93
Co (En)2+
25
1,0
N
1,86
ю"6
4,73
2,19 • Ю"11
10,66
Со (En)2+
25
1,0
»
5.00
ю-4
3,30
1,09 -10"14
13,96
III
Co (En)|+
30
1,0
потенц.
1,55
10"14
13,81
2,04 • 10"49
48,69
Cu (En)+
25
. .
W
. .
...
1.6 -10"“
10,8
CuEn2+
25
0,5
рН-потенц.
1,74
10"“
10,76
1,74-10"“
10,76
Cu (En)2+
25
0,5
*
4,26
10"10
9,37
7,41 -10"21
20,13
FeEn2+
Fe (En)2+

Fe (En)2+

Hg (En)2+
30
1.0
в
5,25
10"6
4,28
5,25-10"6
4,28
30
1.0
V
5,62
ю"4
3,25
2,95-10"8
7,53
30
1.0
т
1,02
ю"2
1,99
3,02-10"10
9,52
25
1.0
потенц.
3,80 10"24
23,42
MgF,n2+
30
1,0
рН-потенц.
»
0,43
0,37
0,43
0,37
MnEn2+
30
1,0
1,86
ю-3
2,73
1,86-10"3
2,73
Mn (En)2+
30
1,0
»
8,70
10"3
2,06
1,62 -10"5
4,79
Mn (En)|+
30
1,0
»
0
13
0,88
2,14.10"'
5,67
NlEn2+
25
0.5
»
2.52
10"8
7,60
2,52-10"6
7,60
Ni(En)2+
25
0,5
•
3,31
10"7
6,48
8,32-10"15
14,08
Nl(En)2+
25
0,5
»
9,32
10"6
5,03
7,76-10"20
19,11
TlEn+
16
пере¬
менная
1,0
спектр.
0,50
0.3
0,50
0,3
ZnEn2+
25
рН-потенц.
1,20
ю-6
5,92
1,20 -10"6
5,92
Zn (En)2+
25
1,0
я
7,09
10"*
5,15
8,50-10"12
11,07
Zn (En)2+
25
1,0
»
1,38
ю-2
1,86
1,18-10"13
12,93
149

КОНСТАНТЫ НЕСТОИКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМН
П родолженив
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
к
Р*
К
VK
Комплексы
с анионами органических кис
ЛОТ
Ацетатные
комплексы
AgAc
25
0
потенц.
0,186
0,73
0.185
0,73
Ag (Ас)"
25
0
1,23
—0,09
0,230
0,64
ВаАс+
20
0,2
я
0,41
0,39
0,41
0,39
СаАс+
20
0,2
я
0,29
0,53
0,29
0,53
CdAc+
25
3,0
»
5,0 -10"2
1,30
5,0
10"2
1,30
Cd (Ас)2
25
3,0
Я
0,105
0,98
5,25
10"*
2,28
Cd (Ас)"
25
3,0
и
0,725
0,14
3,80
10"3
2,42
Cd (Ас)*"
25
3,0
1»
2,63
—0,42
1,00
10"2
2,00
СсАс2+
20
1,0
ионн. обмен
2,1 -ИГ2
1,68
2.1
10"2
1,68
Се (Ас)+
20
1,0
м
0,107
0,97
2,2
10"3
2,65
Се (Ас)а
20
1,0
я
0,26
0,58
5,9
Ю"4
3,23
СиАс+
20
1,0
потенц.
2,14- 10"2
1,67
2,14
10"2
1,67
Си (Ас)2
20
1,0
п
0,105
0,98
2,24
10"3
2,65
Си (Ас)"
20
1,0
»
0,38
0,42
8,50
10"4
3,07
Си (Ас)*"
20
1,0
и
1,55
—0,19
1,32
10"3
2,88
Hg (Ас)2
• .
• • •
раств.
. . . •
...
3,70
10"9
8,43
In Ас2+
20
2,0
потенц.
3,12 -10"4
3,51
3,12
10"4
3,51
In (Ас)+
20
2,0
я
3,62-10"3
2,44
1,11
10"6
5,95
1п(Ас)3
20
2,0
и
1,12-10"2
1,95
1,25
10"3
7,90
In (Ас)"
20
2,0
»
6,6 -10"2
1,18
8,3
ю-10
9,08
In (Ас)*"
20
2,0
»
0,71
0,15
5,9
Ю"10
9,23
In (Ac)g"
20
2,0
1»
8,5 -10"2
1,07
5,0
10"“
10,30
MgAc+
25
0
.
0,165
0,78
0
165
0,78
MnAc+
25
0
расч.
6-10"2
1,2
6
10"2
1,2
NlAc+
25
0
1,6 -10"2
1,8
1,6
10"2
1,8
20
1,0
потенц.
0,22
0,67
0
22
0,67
Ni (Ac)2
20
1,0
■>
0,26
0,59
5,5
10"2
1,26
Pb Ac+
25
1,0
раств.
9-10"3
2,05
9
10"3
2,05
20
2,0
полярогр.
1,6 -10"2
1,80
1,6
10"2
1,80
Pb (Ac)2
20
2,0
и
0,58
0,24
9,2
10"3
2,04
Pb (Ac)"
20
2,0
»
1,35
—0,13
1,2
10"2
1,91
Pb (Ac)J"
20
2,0
*
3,16
—0,50
3,8
10”2
1,41
150

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
к
pft
К
Р К
SrAc+
25
0
раств.
0,36
0,44
0,36
0,44
TlAc
25
0
злектропр.
1,29
—0,11
1,29
—0,11
111
и (Ac);
25
0,2
потенц.
4-Ю—6
15,4
U02Ac+
20
1,0
спектр.
4,16-10'3
2,38
4,16 -10-3
2,38
U02 (Ac)2
20
1,0
•
1,05-10"*
1.98
4,35 -КГ5
4,36
U02(Ac)3"
20
1,0
п
1.05 ■ 10~2
1,98
4,56- 10~г
6,34
ZnAc+
18
0,1
потенц.
2•10-2
1,70
2-КГ2
1,70
Г ликолятные
комплексы
BaGlyk+
20
. 0,2
рН-потенц.
0,218
0,66
0,218
0,66
Ca01yk+
20
0,2
»
7,76 ■ 10-г
1,11
7,76 ■ 10~2
1,11
CdQlyk +
20
. . .
потенц.
1,3 10“2
1,9
1,3 10-2
1,9
CuGlyk+
20
1
ш
4,57 • 10~3
2,34
4,57 -КГ3
2,34
Cu (Glyk)2
20
1
п
4,36 - 10" 2
1,36
2,00-10-4
3,70
Cu (Glyk);
20
1
»
0,514
0,29
0,514
3,99
Cu (Glyk)J-
20
1
•
1,66
—0,22
1,70-10-4
3,77
iii
FeGlyk
. .
0,1
спектр.
2•10-6
4,7
2-10-5
4,7
lnGlyk2 +
20
2,0
потенц.
1,17-10~3
2,93
1,17 -10-3
2,93
In (Glyk)+
20
2,0
м
2,57 • 10"3
2,59
3,02 • 10~6
5,52
In (Glyk)3
20
2,0
■
1,66 • 10-2
1,78
5,00-10"8
7,30
In(Glyk);
20
2,0
*
0,224
0,65
1,12- КГ8
7,95
LiGlyk
25
0
рН-потенц.
1,32
—0,12
1,32
— 0,12
MgGlyk+
20
0,2
»
0,12
0,92
0,12
0,92
SrGlyk+
20
0,2
9
0,158
0,80
0,158
0,80
U02GIyk+
20
1,0
Я
3,8 -10_3
2,42
3,8 -10-3
2,42
U02 (G!yk)2
20
' 1.0
Я
2,9 -10_s
1,54
1,1 -Ю-4
3,96
U02 (Glyk);
20
!,0
и
5,7 10“2
1,24
6,3 -10~6
5,20
ZnGlyk +
20
0,2
я
1,2 -10-2
1,92
1,2 -КГ2
1,92
Г лицератные
комплексы
BaGlyc+

CaGlyc+

MgGlyc+

SrGl}'C+

ZnGlyc +
20
20
20
20
20
0,2
0,2
0,2
0,2
0,2
рН-потенц.
»
я
0,16

6,6 -10-2

0,14

0,13

1,6 -10-2
0,80
1,18
0,86
0,89
1,80
0,16
6.6	-Ю-2

0,14

0,13
1.6	-10-2
0,80
1,18
0,86
0,89
1,80
151

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолженив
Темпе¬
Комплекс
ратура.
°С
сила
Метод
k
Р*
К
Р к
Лактатные комплексы
BaLac+
20
0,2
рН-потенц.
0,28
0,55
0,28
0,55
CaLac+
25
0,15
Я
0,15
0,82
0,15
0,82
Со (Lac)2
18—25
0,4
спектр.
• • • а
• • •
2,08-10“2
1,68
Cu (Lac)2
18—25
0,4
я
• • • •
• • ■
2,05 • 10-3
2,69
FeLac+
. . .
0
я
8-10"*
7,1
8 • 10“в
7,1
MgLac+
20
0,2
pH-потенц.
0,117
0,93
0,117
0,93
SrLac+
20
0,2
я
0,20
0,70
0,20
0,70
ZnLac+
20
0,2
я
1,38 • 10~2
1,86
1,38 • 10“2
1,86
M а л а т н ы e
комплексы
BaMt
25
0,2
рН-потенц.
5•10_а
1,30
5 -10-2
1,30
CaMt
25
0,2
я
1,6-10“*
1,80
1,6- КГ2
1,80
MgMt
25
0,2
я
2,8-КГ8
1,55
2,8 • 10“2
1,55
RaMt
25
0,16
Я
0,11
0,95
0,11
0,95
SrMt
25
0,2
я
3,5 • 10“2
1,45
3,5-НГ2
1,45
ZnMt
25
0,2
я
1,6- КГ3
2,80
1,6-10"3
2,80
Малонатные комплексы
BaMal
e #
CaMal
25
CdMal
25
CoMal
25
CuMal
25
Cu (Mal)2-

ii
FeMal
25
Fe (Mai)2-
25
hi
Fe (Mal)|-
25
LaMal +
25
MgMal
MnMal
25
25
NlMal
18
SrMal
25
ZnMal
25
0,2
рН-потенц.
0,2
я
0
электропр.
0,04
рН-колор.
0
электропр.
0
я
1,0
полярогр.
0,5
я
0,5
я
0
рН-потенц.
0
электропр.
0,04
рН-колор.
0
электропр.
0,16
ионн. обмен
электропр.
5,9 -IO-2
1,23
3,46 - КГ2
1,46
5,1 -ИГ4
3,29
1,9 -НГ4
3,72
2,5 - 10_в
5,60
2,82 • 10-8
2,55
1,58-10_3

• • • •
2,8
• • • •
1,29 -КГ6
4,89
1,6 .ю_3
2,80
5,1 -ИГ4
3,29
7,3 .10-5
4,14
5,37 • 10-а
1,27
4,5 -10-4
3,35
5,9 -IO-2
1,23
3,46 • 10-2
1,46
5,1 -Ю-4
3,29
1,9 -КГ4
3,72
2,5 -10-6
5,60
7,1 -ИГ9
8,15
1,58- НГ*
2,8
6.10"3
2,22
2,2 .10-16
15,66
1,29-10“*
4,89
1,6 -КГ3
2,80
5,1 -КГ4
3,29
7,3 .10“6
4,14
5,37 • 10“2
1,27
4,5 -Ю'4
3,35
152

КОНСТАНТЫ НЕСТОПКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Темпе¬
Метод
Комплекс
ратура,
сила
k
pft
К
р к
Нитроацетатные комплексы
AINac2+
18
0,6
кинетнч.
0,33
0,48
0,33
0,48
BeNac+
18
0,6
0,55
0,26
0,55
0,26
CaNac+
18
0,6
я
2,0
—0,30
2,0
—0,30
CdNac+
18
0,6
я
0,65
0,19
0,65
0,19
CoNac+
18
0,6
•
1,0
0,0
1,0
0,0
CuNac+
18
0,6
я
0,36
0,44
0,36
0,44
MgNac+
18
0,6
я
1,55
—0,19
1,55
—0,19
NiNac+
18
0,6
0,87
0,06
0,87
0,06
PbNac+
18
0,6
я
0,72
0,14
0,72
0,14
ZnNac+
18
0,6
я
0,93
0,03
0,93
0,03
Оксалатные комплексы
AgOx~
18
0,001
электропр.
1,0
0
1,0
0
А1 (Ox)“
• •
0,01
рН-потенц.
• • • •
• • •
1
10-13
13,0
A1 (Ox)|“
. ,
0,01
я
1,6-ю-4
3,8
1,6
10-17
16,8
BaOx
18
0
электропр.
4,9-10-8
2,31
4,9
10-8
2,31
CaOx
18
0
я
1,0-10-3
3,0
1,0
10-8
3,0
CdOx
25
0
раств.
3,0-10-4
3,52
3,0
10-4
3,52
Cd (Ox)2-
25
0
я
1,4-10-2
1,85
4,2
ю-6
5,37
CeOx+
25
0
я
3,0-10-7
6,52
3,0
ю-7
6,52
Ce (Ox) -
25
0
я
1,1 • 10-4
3,96
3,3
10-“
10,5
Ce (Ox)|-
25
0
»
0,15
0,82
5,0
10"18
.11,3
CoOx
18
0
электропр.
2,0-10-5
4,70
2,0
ю-5
4,70
Co (Ox)2-
25
>0,1
тер мо дин.
3,9 • 10-3
2,41
7,8
ю-8
7.11
Co (Ox)g-
25
0,1
раств.
0,14
0,85
1,1
ю-8
7,96
CuOx
18
0
электропр.
7,0 • 10-7
6,16
7,0
ю-7
6,16
Cu (Ox)2-
II
FeOx

Fe (Ox)2-
25
>0,1
тер мод ин.
....
. . .
9,1
10~9
8,04
18
0
электропр.
2•10-5
4,7
2
ю-5
4,7
25
0,5
полярогр.
• • • ■
. . .
3,0
ю-5
4,52
Fe (Ox)g-
25
0,5
я
0,2
0,70
6
ю-6
5.22
iii
4,0-10"10
10"10
FeOx+
in
Fe(Ox)-
Ш
Fe (Ox)ij-
• •
• • •
рН-потенц.
9,4
4,0
9,4
• •
• • •
Я
1,6 • 10-7
6,8
6,3
иг17
16,2
. #
• • •
Я
1 • 10-4
4,0
6,3
10-21
20,2
MgOx
18
0
электропр.
3,7 • 10-4
3,43
3,7
ю-4
3,43
153

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
к
pft
К
Р К
Mg (Ox)*-
25
0,02
раств.
4,2
КГ5
4,38
MnOx
25
0
я
йъ
• ИГ4
3,82
1,5
КГ4
3,82
Mn (Ox)*~
25
0
я
3,7
• КГ2
1,43
5,6
10~6
5,25
III
MnOx+
25,2
2,0
кинетич.
1,05
• НГ10
9,98
1,05
Ю-10
9,98
111
Mn (Ox)2
25,2
2,0
*
2,6
- НГ7
6,59
2,72
10~17
16,57
in
Mn(Ox)®"
25,2
2,0
я
1,4
• кг3
2,85
3,82
Ю-20
19,42
NdOx+
25
0
раств.
6,2
• ю-8
7,21
6,2
10_3
7,21
Nd (Ox)“
25
0
я
5,0
-кг5
4,3
3,1
10-12
11,5
NiOx
18
0
электропр.
5-
10~6
5,3
5
10-6
5,3
Ni (Ox)2~
25
> 0,1
термодин.
. .
. .
. .
2,3
ю-8
7,64
NpOjOx-
25
0,5
спектр.
5-
кг4
3,30
5
ю-4
3,30
Np02 (Ox)®-
25
0,5
я
1,7
• 10~4
3,77
8,5
ю~8
7,07
Pb (Ox)J“
26
0
раств.
. .
2,9
кг7
6,54
SrOx
18
0
электропр.
2,9
. 10_3
2,54
2,9
10_3
2,54
Th (Ox)J“
30
0
рН-потенц.
3,3
ш-25
24,48
ТЮх~
25
0,2
я
9,35
• 10_3
2,03
9,35
ю-3
2,03
YbOx+
25
0
раств.
5,0
• НГ3
7,30
5,0
ю-8
7,30
Yb (Ox)“
25
0
2,6
. ю-5
4,59
1,3
10~12
11,9
ZnOx
18
0
электропр.
1,3
. кг5
4,89
1,3
10~6
4,89
Zn (Ox)*-
25
>0,1
термодин. |
• ■
• •
• •
2,5
ю-8
7,60
Салицилатные комплексы
AlSal+

CuSal

Cu (Sal)|“

111 *

FeSal

in
Fe (Sal)"
HI
Fe(Sal)*-
UOoSal
. .
спектр.
8
10~15
14,10
8
10-’5
14,10
20
я
2,3
10-11
10,6
2,3
10'“
10,6
. . .
я
5
10~7
6,3
1,26
10'17
16,9
• • .
• • •
»
4,0
10-17
16,4
4,0
ю-17
16,4
• • ■
. • •
я
3,5
10-12
11,46
1,4
10-28
27,85
я
2
10~6
5,7
2,8
ю-34
33,55
• . .
. ■ >
я
4
10-14
13,4
4
кг14
13,4
Сукцинатные комплекс)
BaSuc
25
0,15
потенц.
0,107
0,97
0,107
0,97
CaSuc
25
0,15
я
6,9 -КГ2
1,16
6,9 .НГ2
1,16
CdSuc
20
0,05
я
6,3 -10 3
2,2
6,3 -10_3
2,2
CoSuc
18—25
0,4
спектр.
0,725
0,14
0,725
0,14
CuSuc
25
0
pH-потенц.
4,68 • 10-4
3,33
4,68 • 10'4
3,33
LaSuc+
25
0
•
1,10- НГ4
3,96
1,10-10~4
3,96
154

КОНСТАНТЫ НЕСТОИКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
к
pft
К
Р*
MgSuc
25
0,2
pH-потенц.
6,3
• 10~2
1,20
6,3
• 10
— 2
1,20
RaSuc
25
0,16
ионн. обмен
0,1
1,0
0,1
-2
1,0
SrSuc
25
0,2
рН-потенц.
8,7
• кг2
1,06
8,7
• 10
1,06
ZnSuc
25
0,2
»
1,66
• иг2
1,78
1,66
•10
-2
1,78
T a p т
ратные к
0 М П
лексы
BaTart
25
0,2
рН-потенц.
2,4
• 10-2
1,62
2,4
• 10
-2
1,62
BaHTart +
25
0,2
9
0
,132
0,88
0,
132
0,88
Bi (HTart)~
потенц.
.
. .
. . .
5-
10“
9
8,30
Bi (OH)3 Tart2 ~
я
.
• КГ2
. . .
1-
10“
31
31,0
CaTart
25
0,2
рН-потенц.
1,59
1,80
1,59
• 10
- 2
1,80
CaHTart+
25
0,2
п
7,76
-10~2
1,11
7,76
•10
-2
1,11
CuTart
20
1,0
потенц.
1,00
• 10~3
3,00
1,00
• 10
-3
3,00
Cu (Tart)*-
20
1,0
.
7,76
• 10_3
2,11
7,76
• 10
-6
5,11
Cu (Tarl)g-
20
1,0
я
0,
224
0,65
1,74
• 10'
-6
5,76
Cu (Tart)®-
20
1,0
я
0,363
0,44
6,31
■ 10
-7
6,?0
Cu (HTart)2
спектр.
.
. •
. . .
5-
10“
4
3,3 _
Cu(OH)2(Tart)^
25
>1,0
полярогр.
.
• •
. . .
1,4
•10'
-10
9,85
CuOHTart-
раств.
.
, ,
.
3,6
•10
-13
12,44
Cu (OH)2 Tart2-
я
•
• •
. . .
7,3
•10'
-20
19,14
FeTari
я
4,5
• 10-34
33,35
4,5
• 10'
— 34
33,35
Fe(Tart)2-
полярогр.
1,4
• 10~5
4,85
.
...
MgTarl
25
0,2
рН-потенц.
4,4
-кг2
1,36
4,4
• 10'
-2
1,36
Mg (HTart)+
25
0,2
я
0,
120
0,92
0,
120
15
0,92
Pb (OH)2 Tarl2-
полярогр.
• •
. . .
8-
10~
14,1
Pb (HTarl)3-
я
, ,
. .
2-
10”
5
4,7
RaTart
25
0,16
ионн. обмен
5,75
• ю-2
1,24
5,75
• 10'
-2
1,24
SrTart
25
0,2
рН-потенц.
2,24
• кг2
1,65
2,24
•10'
-2
1,65
SrHTarl+
25
0,2
,
0,
123
0,91
0,
123
0,91
ZnTart
25
0,2
2,1
-10-3
2,68
2,1
• 10'
-3
2,68
ZnHTart +
25
0,2
3,64
• 10-2
1,44
3,64
• 10'
-2
1,44
ZnOHTart-
18
полярогр.
.
. .
. . .
2.4
• 10
-3
7,62
Формиатиые комплексы
Ва1;СОО+
25
0
раств.
0,
250
С, (50
0,250
0,60
СиНСОО+
25
0
я
0,
159
0,80
0,
159
0,80
СиНСОО+
25
0
я
1,05
• 10’2
1,98
1,05
• 10-2
1,98
1пНС002+
20
2.0
потенц.
1,82
■10~3
2,74
1,82
кг3
2,74
155

КОНСТАНТЫ НЕСТОИКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
k
р*
к
р к
In (НСОО)+
20
2,0
потенц.
1,05 • 10-2
1,98
1,90.10"*
4,72
In (HCOO)g
20
2,0
я
0,105
0,98
2,00-10-6
5,70
ln(HCOO)7
20
2,0
я
0,1
1,00
2,00-10-7
6,70
SrHCOO+
25
0
раств.
0,220
0,66
0,220
0,66
Фталатные
комплексы
BaPht
25
0,15
потенц.
0,12
0,92
0,12
0,92
CaPht
25
0,15
я
8,5 -10“*
1,07
8,5 -КГ2
1,07
CoPht
. .
• • •
спектр.
1,55-Ю-2
1,81
1,55-10-2
1,81
Cu (Pht)2~
комн.
0,08
потенц.
3,1 -ИГ6
4,51
La(Pht)-
25
0
рН-потенц.
1,82 • 10-5
4,74
Хлор
ацетатные комплексы
AgClac
25
0
раств.
0,229
0,64
0,229
0,64
Ag (Clac)^"
25
0
я
1,29
—0,11
0,295
0,53
CdClac+
20
0,03
потенц.
6,3-10" 2
1,2
6,3 -ИГ2
1,2
CuClac"*"
20
0,1
0,123
0,91
0,123
0,91
Cu (Clac)2
20
0,1
0,66
0,18
8,1 -ИГ2
1,09
Cu (Clac)J-
20
0,1
я
0,435
0,36
3,54-10" 2
1,45
ThClac3+
25
0,5
распред.
1,05 -10_3
2,98
1,05 -10-3
2,98
U02Clac+
20
0,1
потенц.
3,64-10" 2
1,44
3,64-10-2
1.44
U02 (Clac)2
20
0,1
я
0,14
0,85
5,1 -10"3
2,29
tJ02(Clac)^"
20
0,1
я
0,31
0,51
1,6 -ИГ3
2,80
Цитратн'ые
комплексы
BaCit-
25
0,16
нонн. обмен
5-10"3
2,3
5•10~3
2,3
BeCit-
34
0,15
Я
3-10-5
4,52
3- КГ5
4,52
BeHCit
34
0,15
я
6-10-3
2,22
6-10"3
2,22
BeH2Clt+
34
0,15
4-10"2
1,40
4 -10-2
1,40
CaClt"
25
0,15
потенц.
6,75-10“4
3,17
6,75-10“4
3,17
CaHCit
25
0
ионн. обмен
8,1 -ИГ4
3,09
8,1 -10-4
3,09
CaH2Cit+
25
0
Я я
8-10-2
1,1
8 • 10-2
1,1
CdCit"
25
0,1
полярогр.
6 • 10-5
4,22
6-10-5
4,22
CdOHCit2-
25
ОД
я
9■10-8
5,05
5 • Ю-10
9.30
Ce (H2Cit)3
25
0,5
ионн. обмен
6,3- 10"4
3,2
156

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ
КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
к
Р*
К
р К
CuCit-
25
>0,5
полярогр.
6,2-
10-16
14,21
6,2-
10-15
14,21
Cu(H2Cil)(HCil)~
комн.
. . .
спектр.
ЫО-4
4,0
Cu (OH)Cil2-
я
. . .
раств.
• 10-3
4,5
• 10-17
16,35
Cu(OH)2(Cit)|-
й
. . .
я
3,8
2,42
1,7
• 10_IS
18,77
II
FeClt-
25
>0,5
полярогр.
• •
. . .
. . .
5-10" 20
19,30
25
1,0
я
8,31
• иг4
3,08
8,31
•10"4
3,08
iil
• ю-12
• ю-12
FeCit
25
1,0
я
1,41
11,85
1,41
11,85
FeHClt
25
1,0
•
7,60
• 10_3
2,12
7,60
• 10"3
2,12
in ,
FeHClt+
25
1,0
я
5-10“'
6,3
5-10
6,3
MgCit-
25
0,16
биолог.
6,3-
10~4
3,2
6,3-
ю-4
3,2
PbClt-
25
0,16
я
1,8-
ю-6
5,74
1,8-
ю-8
5,74
Pr (H2Clt)3
25
0,5
нонн. обмен
4,4-
ю-4
3,4
RaClt- *
25
0,16
Я я
1-10~2
2,0
1•10“2
2,0
SrCit'
25
0,15
потенц.
1,2-
10_3
2,92
1,2-
10~3
2,92
Y (H2Cit)3
25
0,5
ионн. обмен
2,3-
ю-4
йб
AgAla

Ag (А1а)“

ВаА1а+

CaAla+

CdAla+

CoAla+

Со (А1а)2

CuAla+

Cu (А1а)2
II
Fe (Ala)2

MgAla+

MnAla+

Mn (Ala)j

NlAla+
N1 (Ala)a

PbAla+

Pb (Ala)j

SrAla+

ZnAla+

Zn (Ala)2
Комплексы с аминокислотами
Комплексы с аланином
25
0
раств.
2,3
• 10~4
3,64
2,3
• 10~4
3,64
25
0
я
2,7
• КГ4
3,57
6,2
-10-3
7,21
25
0
я
0
.17
0,77
0,
17
0,77
25
0
электропр.
5,75
• КГ2
1,24
5,75
• КГ2
1.24
25
0,01
рН-потенц.
1,6
. 10_3
2,8
1,6
•10~3
2.8
25
0
я
1,51
• ИГ5
4,82
1,51
• 10-5
4,82
25
0
я
2,2
• кг4
3,66
3,3
• 10-9
8,48
25
0
я
3,1
• 10“*
8,51
3,1
• КГ8
8,51
25
0
я
1,35
. 10-7
6,87
4,2
• 10-16
15,38
20 .
0,01
я
5,0
• КГ3
7,3
25
0
я
1,1
-10-2
1,96
1,1
• 10-2
1,96
25
0.
я
9,5
• 10-4
3,02
9,5
• НГ4
3,02
25
• • •
я
9,3
• 10"4
3,03
8,9
• ПГ7
6,05
25
0
раств.
1,1
• иг6
5,96
1.1
• 10~6
5,96
25
0
■
2,0
• 10"5
4,70
2,2
• нг“
10,66
25
0
я
1,0
кг5
5,00
1,0
• КГ5
5,00
25
0
рН-потенц.
5,75
• нг4
3,24
5.75
• ю-9
8,24
25
0
раств.
0
,186
0,73
0
186
0,73
25
0
рН-потенц.
6,2-
10~6
5,21
6,2-
10“8
5,21
25
0
•
4.7-
ю-5
4,33
2,9-
ю-0
9,54
157

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
k
р*
к
р к
Комплексы с аспарагином
Ca/\spNH^
25
0,16
ионн. обмен
1,0
0
1,0
0
Cd (AspNI 12)2
20
0,01
рН-потенц.
• ■ • * ■
. . ■
1,6
10-7
6,8
CoAspNH*
25
0,15
я
2,82 ■ 10-5
4,55
2,82
10-6
4,55
Со (AspNH2)2
25
0,15
»
2,63 • 10-4
3,58
7,4
10-9
8,13
Со (AspNH2)~
25
0,15
в
1,48-10"*
1,83
1,1
Ю-10
9,96
Cu (AspNH2)2
J J
20
0,01
г
1,25
10-1Б
14,9
Fe (AspNH2)2
20
0,01
я
3,16
10“7
6,5
Mg (AspNH2)2
20
0,01
„
1
10-4
4,0
Mn (AspNH2)2
20
0,01
я
3
10-6
4,5
Ni(AspNH2)2
20
0,01
я
2,5
10-п
10,6
SrAspNH +
25
0,16
ионн. обмен
2.7
—0,43
2,7
—0,43
Zn (AspNH2)2
20
0,01
рН-потенц.
2,0
ю-9
8,7
Комплексы
с аспарагиновой
кислотой
В a Asp
25
0,1
рН-потенц.
7,2 -10-2
1,14
7,2
ю-2
1,14
С a Asp
25
0,1
я
2,5 -10-2
1,60
2,5
ю-2
1,60
CdAsp
30
0,1
я
4,3 -10 6
4,37
4,3
ю-5
4,37
Cd (Asp)2-
30
0,1
я
7,8 -10-4
3,11
3,3
ю-3
7,48
CoAsp
30
0,1
я
1,26 • 10-6
5,90
1,26
ю-6
5,90
Co (Asp)2-
30
0,1
я
5,25 • ИГ8
4,28
6,6
ЦТ11
10,18
CuAsp
30
0,1
я
2,7 • 10-9
8,57
2,7
ю-9
8,57
Cu (Asp)2-
30
0,1
1,66-10-7
6,78
4.5
ю-16
15,35
11
FeAsp
20
0,01
я
3,2
ю-9
8,5
Mg Asp
25
0,1
я
3,7 • 10'3
2,43
3,7
ю-3
2,43
MnAsp
. .
. .
я
1,26 -КГ4
3,90
1,26
ю-4
3,90
NiAsp
30
0,1
я
7,6 -10-3
7,12
7,6
ю-3
7,12
№ (Asp)2-
30
0,1
я
5,4 -10-6
5,27
4,1
ю-13
12,39
RaAsp
25
0,02
ионн. обмен
0,138
0,86
0,138
0,86
SrAsp
25
0,10
рН-потенц.
3,3 -10-2
1,48
3,3
ю-2
1,48
ZnAsp •
30
0,1
я
1,45 • 10-6
5,84
1,45
ю-6
5,84
Zn (Asp)2-
30
0,1
9
4,9 -10-5
4,31
7,1
нг“
10,15
158

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Темпе¬
Комплекс
ратура,
°С
сила
Метод
k
рЛ
К
VK
Комплексы с глицилглицином
AgGlygly
25
0
рН-нотенц.
1.9
КГ3
2,72
1.9
ю-3
2,7 2
Ag(Glygly)“
25
0
я
5.5
10“3
2,26
1,0
10 5
5,0
CaGlygly+
25
0
и
5,7
ИГ*
1,25
5.7
10 ~2
1.25
CdGlygly+
25
0
4,68
10~4
3,33
4,68
10'"
3,33
Cd (Glyglyb
25
0
2,88
10_3
2,54
1,35
иг6
.3,87
CoGlygIy+
25
0
it
3,24
кг4
3,49
3,24
10-4
3.+9
Co (Glygly)2
25
0
N
4,1
10_3
2,39
1,32
10_6
5,3j
CuGlygly+
25
0
Щ
9,2
10_?
6,04
9,2
10-7
6,01
Cu(Glygly)2
25
0
»
2,4
ю-6
5,62
2,2
10“12
11,66
MgGlygly+
25
0
»
8,7
ю-2
1,06
8,7
10'2
1,06
MnGlygly+
25
0
К
7,1
10“3
2,15
7,1
10_3
2,15
NiGlygly+
25
0
Ю
3,22
ю-5
4,49
3,22
10~5
4,49
Ni (Glygly)2
25
0
»
3,8
кг4
3,42
1,22
ИГ8
7.91
PbGlygly+
25
0
r>
5,9
иг4
3,23
5,9
10~4
3,53
Pb (Glygly)2
25
0
я
2,0
10_3
2,70
1,18
10~6
5,9,3
ZnOIyglyT
25
0
и
1.6
10"4
3,80
1,6
КГ4
3,80
Zn (GIygly)2
25
0
п
1,7
ИГ3
2,77
2,7
10~7
6,57
Комплексы с глицином
AgGly
25
0
раств.
3,1
ИГ4
3,51
3,1
10~4
3,51
Ag(Gly)-
25
0
„
4,2
10~4
3,38
1,3
ИГ7
6.89
BaGly+
25
0
рН-потенц.
0
17
0,77
0
17
0.77
CaGly +
25
0
раств.
3,7
10~2
1,43
3,7
10~2
1,43
CdGly+
25
0
pH-потенц.
1,6
КГ5
4,80
1,6
10-5
4,80
Cd (Gly)j
25
0
•
9,35
10-5
4,03
1,48
КГ9
8,83
CoGly+
26
0,15
N
2,2
10~5
4,66
2,2
10-Б
4,66
Co (Gly)2
26
0,15
»
1,6
10~4
3,80
3,5
ЦТ9
8,46
Co (GIy)~
26
0,15
Я
5,1
ИГ3
2,29
1,78
ИГ"
10,75
CuGly+
25
0,1
*
4,15
10~9
8,33
4,15
10-9
8,38
Cu (Gly)2
25
0,1
N
1,35
КГ7
6,87
5,6
10~16
15,25
Cu (Gly)3"
II
25
1,0
полярогр.
5,4
10~‘7
16,27
FeGly+
II
20
0,01
рН-потенц.
5
ИГ5
4,3
5
Ю
1
О
4.3
Fe(Gly)2
II
20
0,01
»
3
иг4
3,5
1,6
юг8
7,8
HgGly+
II
20
0,5
•
5
10_п
10,3
5
10“11
10,3
Hg (Gly)2
20
0,5
*
1,25
КГ9
8,9
6,3
10 ■■20
19,2
MgGly+
25
0,01
■
3,55
10-1
3,45
3,55
10"’
3.45
159

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
k
pft
к
Р к
Mg (GIy)2
25
0,01
pH-потенц.
9,8 -КГ4
3,01
3,47 • 10"7
6,46
MnGIy+
25
0,01
■
2,19.10-4
3,66
2,19- Ю"4
3,66
Mn (Oly)2
25
0,01
»
1,07 - 10I3
2,97
2,34 • 10"7
6,63
NiGIy+
20
0.5
*
1,70 -ИГ8
5,77
1,70-ИГ8
5,77
Ni (GIy)2
20
0.5
■
1,60 -КГ5
4,80
2,70-10""
10,57
Ni (Gly)-
20
0.5
»
2,46-10"4
3,61
6,60-10"15
14,18
PbGIy+
25
0
»
3,40 -10"8
5,47
3,40 -10" 6
5,47
Pb (Gly)2
25
0
»
4,07 • 10"4
3,39
1,38- 10"э
8,86
PdGly+
25
0,01
я
7,60-10"10
9,12
7,60 -10"10
9,12
Pd (Glyb
25
0,01
и
3,72 • 10_э
8,43
2,82-10"18
17,55
SrGIy+
25
0,16
ионн. обмен
0,25
0,6
0,25
0,6
ZnGIy+
25
0
рН-потенц.
з.о -ю"8
5,52
3,0 -10"6
5,52
Zn (Glyb
25
0
»
3,6 -10"*
4,44
1,10-10_,°
9,96
Комплексы с иминодиук су сной кислотой
Balmda
Calmda
Cdlmda
Cd (lmda)j-
Colmda
Co(Imda)j"
Culmda
Cu (Imda)j-
Mglmda
Nilmda
Ni (lmda)2-
Znlmda
Zn(Imda)2-
BaMida

CaMida

CdMlda

Cd (Mlda)22-

CoMlda

Со (М1ёа)2“

CuMida

Cu (Mlda)2~
20
0
рН-потенц.
2,14
10"*
1,67
2,14
■ИГ2
20
0
»
3,9
10"4
3,41
3,9
-10'4
30
0.1
»
4,5
10"8
5,35
4,5
■ Ю"8
30
0.1
»
6,6
10"5
4,18
2,95
• 10"'°
30
0.1
ш
1,12
10"7
6,95
1,12
• 10"7
30
0,1
•
4,6
10"8
5,34
5,1
■ 10"13
30
0,1
»
2,8
10"“
10,55
2,8
. 10"“
30
0,1
N
2,24
кг8
5,65
6,3
. 10"'7
30
0.1
2,5
10"4
3,6
2,5
• 10'4
30
0,1
•
6,2
10"9
8,21
6,2
• 10"9
30
0,1
»
4,5
10"7
6,35
2,76
• 10"IS
30
ОД
»
9,3
10"8
7,03
9,3
■ ИГ8
30
0,1
»
7,2
10"8
5,14
6,7
. КГ13
п л е к
с ы с м е
тилиминс
>диу
к с у с
ной к
и с л
отой
20
0
рН-потенц.
3,54-
10~4
3,45
3,54
• 10"4
20
0
»
3,10-
10"5
4,51
3,10
10"8
20
0,1
•
1,70-
10-7
6,77
1,70
10"7
20
0,1
•
1,78-
10"8
5,75
3,02
-НГ13
20
0,1
»
2,40.
10"8
7,62
2,40
10"8
20
0,1
»
5,13-
10~7
6,29
1,23
. 10-'4
20
0.1
я
8,13-
10",г
11,09
8,13
10-12
20
0,1
•
1,48-
10"7
6,83
1,20
-10-18
1,67
3,41
5,35
9,53
6,95
12,29
10.55

16,20
3,6
8,21
14.56

7,03
12,17
3,45
4,51
6,77
12,52
7,62
13.91

11,09
17.92
160

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
		Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
II
FeMida
20
0,1
II
Fe (Mida)2-
20
0,1
11
HgMida
20
0,1
II
Hg (Mida)2~
20
0,1
MgMida
20
0
MnMida
20
од
Mn(Mida)2-
20
0,1
NijMida
20
0,1
Ni(Mida)2-
20
0,1
PbMida
20
0,1
Pb(Mida)2-
20
0,1
SrMida
20
0,1
ZnMida
20
0
Zn (Mida)2-
20
0
K о м п л e
к с ы с
BaNtac
20
0
CaNtac-
20
0
Ca (Ntac)’-
20
0
CdNtac-
20
0,1
Cd (Ntac)’-
. .
0,001
CeNtac
0,001
CoNtac'
20
0,1
Co (Ntac)’~
. .
0,001
CuNtac-
20
0,1
DyNtac
20
0,1
M
FeNtac
20
0,1
ill
FeNtac
20
0,1
in
Fe (Ntac)®-
20
0,1
GdNtac
20
0.1
LaNtac
20
0,1
La (Ntac)®-
• •
0,001
Справочник химика,
Метод	k
рН-потенц.
2,24
10“7
ж
4,26
10"6
•
3,40
ю~6
N
2,09
10" *
т
3,90
ю-5
»
4,00
10 6
9
6,90
ю"5
*
1,86
ю"9
*
6,02
ю"3
•
9,55
ю"9
■
7,95
ю~5
И
1,41
10~3
»
2,18
10-ю
*»
2,50
10~8
I и т р и л о т
риу к
су с 1
рН-потенц.
3,9
10~7
6,6
10~9
п
3,7
10"'
»
2,9
10"10
9
2,0
Ю"6
9
8,0
10"9
9
2,46
10"11
N
1,26
10"4
2,1
_ —13

10
полярогр.
2,4
10"12
рН-потенц.
1,45
10"9
потенц.
1,35
10"16
рН-потенц.
6,3
10“6
полярогр
3,72
10"12
рН-потенц.
4,25
10"“
и
4,0
10"6
. III
pft
К
р*
6,65
2,24
10"7
6,65
5,37
9,55
10"13
12,02
5,47
3,40
10"6
5,47
3,68
7,06
10"10
9,15
4,41
3,90
10"5
4,41
5,40
4,00
10" 6
5,40
4,16
2,76
10"10
9,56
8,73
1,86
10"9
8,73
7,22
1,12
10"16
15,95
8,02
9,55
10"9
8,02
4,10
7,60
Ю"13
12,12
2,85
1,41
10"3
2,85
9,66
2,18
10"10
9,66
7,60
5,50
10"18
17,26
0 й к
и с л о т о й
6,41
3,9
10"7
6,41
8,18
6,6
10"9
8,18
3,43
2,44
Ю"12
(1,61
9,54
2,9
10"10
9,54
5,7
8,1
8,0
10"9
8,1
10,61
2,46
10"“
10,61
3,9
12,68
2,1
10"13
12,68
11,62
2,4
10"12
11,62
8,84
1,45
10"9
8,84
15,87
1,35
10"'6
15,87
8,2
8,4
10" 26
24,07
11,43
3,72
10"12
11,43
10,37
4,25
10""
10,37
7,4
161

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕИДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
fc
pfc
К
PA-
LiNtac2-
20
0
рН-потенц.
5,25
НГ4
3,28
5,25
10-4
3,28
MgNtac”
20
0,1
»
1
10“7
7,0
1
10“7
7,0
Mg (Ntac)’~
20
од
я
6,3
ю“4
3,2
6,3
10““
10,2
MnNtac-
20
0,1
Я
3,64
10~8
7,44
3,64
10~8
7,44
Mn (Ntac)’-
. .
0,001
»
2,0
ю-4
3,7
NaNtac2-
20
0
я
7,1 -
10~3
2,15
7,1 -
КГ3
2,15
NdNtac
20
0,1
полярогр.
8,1
10“12
11,09
8,1
10“12
11,09
NiNtac”
20
0,1
лрН-потенц.
5,5
10“'2
11,26
5,5-
[0“‘2
11,26
NifNtac)*-
. .
0,001
»
2,0
10“6
4,7
PbNtac'
20
0,1
1,6
ю-12
11,8
1,6
10~12
11,8
PrNtac
20
0,1
полярогр.
1,29
10~“
10,89
1,29
10“"
10,89
SmNtac
20
0,1
в
4,07
ю-12
11,39
4,07
10"12
11,39
SrNtac~
20
0
рН-потенц.
1,86
НГ7
6,73
1,86
10-7
6,73
YNtac
20
0,1
полярогр.
3,90
ю-12
11,41
3,90
10~12
11,41
YbNtac
20
0,1
я
8,14
иг13
12,09
8,14
10~13
12,09
ZnNtac-
20
0,1
рН-потенц.
3,55
10“м
10,45
3,55
10~“
10,45
Zn (Ntac)*-
• •
0,001
я
1 ■ 10~J
3,0
Комплексы
с этилендиаминтетраук
с у с н о
й к
I с л о т о й
AgEdta3
20
0,1
рН-потенц.
4,8
ю“8
7,32
4,8
10“8
7,32
AlEdta'
20
0,1
полярогр.
7.4
ю-'7
16,13
7,4
10“17
16,13
BaEdta2 ~
20
0.1
рН-потенц.
1,74
ю“8
7,76
1,74
10“8
7,76
CaEdta2-
20
0,1
я
2,58
10"“
10,59
2,58
10““
10,59
CdEdta2"
20
0,1
я
3,3
10"17
16,48
3,3
10~17
16,48
CeEdta~
20
ОД
я
4,1
10"'6
15,39
4,1
10“16
15,39
CoEdta2-
20 •
0,1
я
7,9
ю-17
16,10
7,9
10"17
16,10
Ш
CoEdta-
10-зб
36
Ю-36
36
CuEdta2-
20
0,1
полярогр.
1,6
10~'9
18,80
1,6
10~18
18,80
DyEdta-
20
0,1
рН-потенц.
2,7
ю“18
17,57
2,7
10“18
17,57
ErEdta-
20
0,1
я
1,05
ю-18
17,98
1,05
10“18
17,98
EuEdta-
20
0,1
»
2,04
ю“'7
16,69
2,04
ю“17
16,69
I I
FeEdta2-
20
0,1
я
3,54
иг15
14,45
3,54
10“15
14,45
III
FeEdta"
20
ОД
я
8- НГ26
25,1
8-10“26
25,1
GaEdta-
20
0,1
полярогр.
5,4-
10“ '
20,27
5,4
• 10“21
20,27
GdEdta-
■ 20
0,1
рН-потенц.
2,0-
10“17
16,70
2.0
• 10“17
16,70
HgEdta2-
20
0,1
я
1,6
10~22
21,80
1,6
• 10“22
21,80
HoEdta-
20
0,1
.
2,14
ю-'8
17,67
2,14
• 10“16
17,67
InEdta"
20
0,1
полярогр.
1,12
- ю-26
24,95
1,12
. Ю-26
24,95
162

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕИДАМИ
П родолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
k
pft
К
р к
LaEdta-
20
0,1
рН-потенц.
1,9 -10"'6
14,72
1,9
10”15
14,72
LiEdta3-
20
0,1
9
1,62 • 10“3
2,79
1,62
нг3
2,79
LuEdta-
20
0,1
8,7 • Ю“20
19,06
8,7
Ю“20
19,06
MgEdta2-
20
0,1
„
2,04 • 10-9
8,69
2,04
10 9
8,69
MnEdta2-
20
o.l
3,4 -Ю-ч
13,47
3,4
10“14
13,47
NaEdta3~
20
0,1
о
2,2 - ИГ2
1,66
2,2
ю“2
1,66
NdEdta~
20
0,1
»
8,7 -НГ'7
16,06
8,7
10-17
16,06
NiEdta2-
20
0,1
и
3,54 10"19
18,45
3,54
10“19
18,45
PbEdta2-
20
0,1
я
6,3 -10 19
18,2
6,3
нг19
18,2
PdEdta2-
25
0,2
„
3-10“19
18,5
3-1
Г)-19
18,5
PrEdta-
20
0,1
„
1,78- ИГ'6
15,75
1,78
иг16
15,75
ScEdta-
20
0,1
полярогр.
8 • 10“24
23,1
8-1
Г.-24
23,1
SmEdta"
20
0,1
рН-потенц.
2,8 -Ю-'7
16,55
2,8
нг'7
16,55
SrEdta2-
20
од
2,34-10 9
8,63
2,34
10“9
8,63
TbEdta-
20
0,1
5,G -10“18
17,25
5,6
10“18
17,25
ThEdta
III
20
0,1
полярогр.
6,3-ю-24
23,2
6,3
Ю-24
23,2
TiEdta-
25
ОД
5,0- Ш-22
21,3
5,0
Ю-22
21,3
TiOEdta2'
■ . .
од
п
5,0-10-18
17,3
5,0
10-18
17,3 -
TuEdta
J |
20
0,1
рН-потенц.
2,56-10"19
18,59
2,56
10~19
18,59
VEdta2-
1 1 T
20
0,1
Я
2,0-10-13
12,70
2,0
10-ls
12,70
VEdta-
20
од
Я
1,3-ю-2(5
25,9
1,3
10-26
25,9
VOEdta2'
20
0,1
Я
1,7-1 О*19
18,77
1,7
10-19
18,77
YEdta-
20
0,1
я
4,17-10~18
17,38
4,17
10~18
17,38
YbEdta"
20
од
и
2Д-10-19
18,68
2,1
10-18
18,68
ZnFd'a2'
20
од
полярогр.
3,2-1 О*17
16,50
3,2
Ю"17
16,50
Комплексы с дикетонами и альдегидами

Комплексы с ацетилацетоном
А1Асас2+
30
0
рН-потенц.
2,5
10~9
8,6
2,5
10“9
8,6
AI (Acac)j
30
0
1,26
10“8
7,9
3,14
10“17
16,5
А! (Асас)3
30
0
1,6
10“6
5,8
5,0
10“ 23
22,3
ВеАсас+
20
0
1,32
10“8
7,88
1,32
10“8
7,88
Be (Асас)2
20
0
1,78
10“7
6,75
2,35
10“15
14,63
CdAcac+
20
0
1,44
10“"
3,84
1,44
10“4
3,84
Cd (Acac)2
20
0
1,32
10“8
2,88
1,9
10“7
6,72
CeAcac24
20
0
5,0
10“6
5,30
5,0
10“6
5,30
Ce(Acac)2l‘
20
0
1,07
10“4
3,97
5,35
10“10
9,27
Ce(Acac)3
20
0
4,16
НГ4
3,38
2,23
10“13
12,65
CoAcac+
20
0
4,0 .
10“6
5,40
4,0
10“e
5,40
Co (Acac)2
20
0
6,75
10“5
4,17
2,7
10“10
9,57
CuAcac+
20
0
„
4,9
10“9
8,31
4,9
10“8
8,31
11*
163

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
П родолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
к
pfc
К
р К
Си (Асас)2
20
0
pH-потенц.
1,41
10~7
6,85
6,9
10"16
15,16
ЕиАсас2+
30
0
9
1
10~6
6,0
1
ИГ6
6,0
Ей (Асас)*
30
0
*
3,16
ю"6
4,5
3,16
ИГ"
10,5
Ей (Асас)з
30
0
3,16
10~4
3,5
1
10"'4
14,0
ill
FeAcac2+
30
0
1,6
10“10
9,8
1,6
10_,°
9,8
111
Fe (Асас)*
30
0
1
ю~9
9,0
1,6
10"19
18,8
III
Fe (Асас)з
30
0
4,0
10"8
7,4
6,4
10~27
26,2
GaAcac2+
30
0
*
4,0
10"10
9,4
4.0
10"10
9,4
Ga (Acac)+
30
0
**
5,0
нг9
8,3
2,0
10"18
17,7
Ga (Асас)з
30
0
в
1,26
10“6
5,9
2,5
10"24
23,6
lnAcac2+
30
0
п
1
ю-8
8,0
1
10"8
8,0
In (Acac)*
30
0
И
8
нг8
7Д
8
10"'6
15,1
LaAcac2+
30
0
•
7,95
10_6
5,1
7,95
10"6
5.1
La (Acac)2+
30
0
1,58
иг4
3,8
1,25
10"9
8,9
La (Асас)з
30
0
9
1,26
10~3
2.9
1,6
10"12
11,8
MgAcac+
20
0
9
2,14
ю-4
3,67
2,14
10"4
3,67
Mg (Acac)2
20
0
9
1,95
10"3
2,71
4,16
10"7
6,38
MnAcac+
20
0
*
5,75
ю-5
4,24
5,75
10~6
4,24
Mn (Acac)2
20
0
*
7,76
10~4
3,11
4,45
10~8
7.35
NdAcac2+
30
0
2,51
10_6
5,6
2,51
10"6
5,6
Nd (Acac)+
30
0
V
5,0
10"5
4,3
1,25
Ю"10
9,9
Nd (Асас)з
30
0
t)
6,3
10"4
3,2
7,9
10"'4
13,1
NiAcac+
20
0
**
8,7
ю-7
6,06
8,7
10”7
6,06
Ni (Acac)2
20
0
9
1,95
10~5
4,71
1,7
10"“
10,77
Ni (Acac)“
20
0
*»
4,8
10“3
2,32
8,15
10"14
13,09
ScAcac2+
30
0
1
ю-8
8,0
1
10"8
8,0
Sc (Acac)*
30
0
*
6,3
ю-8
7,2
6,3-
10"16
15,2
SmAcac2+
30
0
•
1,26
10_6
5,9
1,26
10"6
5,9
Sm (Acac)*
30
0
.
3,16
10-5
4,5
4,0
10"“
10,4
Sm (Асас)з
30
0
9
6,3
ю-4
3,2
2,5
10"14
13,6
ThAcac3+
30
0
1.6
ю-9
8,8
1.6
10~9
8,8
Th (Acac)2+
. 30
0
9
4,0
ю-8
7,4
6,4
10"17
16,2
Th (Acacjf
30
0
9
5,0
10"7
6,3
3,2
о
1
to
СО
22,5
Th (Acac)4
30
0
9
6,3
10~6
4,2
2,0
10"27
26,7
U02Acac+
20
0
9
2,19
ю-8
7,66
2,19
10"8
7,66
U02 (Acac)2
20
0
»
3,24
10'7
6,49
7,1
10"15
14,15
1С4

КОНСТАН'ГЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
°C
Ионная
сила
Метод
YAcac2+
30
0
рН-потенц.
Y (Асас)*
30
0
•
Y (Асас)з
30
0
я
ZnAcac+
20
0
я
Zn(Acac)2
20
0
-
Комплексы с
салицплальдег
CdSald +
20
0,1
рН-потенц.
Cd (Sald)2
20
0,1
•
CoSald+
20
0,1
„
Co (Sald)2
20
0,1
CuSald+
20
0,1
„
Cu (Sald)2
20
0,1
Г
II
FeSald+
20
0,1
г
II
Fe (Sald)2
20
0,1
.
Mg Sald +
25
0,1
я
Mg (Sald)2
25
0,1
я
MnSald+
20
од
я
Mn (Sald)2
20
од
NiSald4
20
од
Ni (Sald)2
20
од
„
PbSald+
25
од
я
Pb (Sald)2
25
од
я
PdSald+
25
од
Pd (Sald)2
25
од
я
ZnSald h
20
од
N
Zn (Sald)2
20
од
я
Комплексы
с с у л ь ф
CoSsald
25
0,2
рН-потенц.
Co (Ssald)2'
25
. 0,2
я
CuSsaid
25
0,2
я
Cu (Ssald)2"
25
0.2
NiSsald
25
0,2
я
Ni (Ssald)2-
25
0,2
я
ZnSsald
25
0,2
Я
Zn (Ssald)2'
25
0,2
я
Комплексы
с а-т е н о
CuTf+
III
20
ОД
рН-потенц.
Fe Tf2+
25
од
спектр.
к
р*
К
р/Г
4,0
КГ7
6,4
4,0 -КГ7
6,4
2,0
10-5
4,7
8 -10~12
11,1
1,6
10_3
2,8
1,26 ■ 10-14
13,9
8,5
10_6
5,07
8,5 - КГ6
5,07
1Д2
10-4
3,95
9,5 -10"10
9,02
|дом (в 50% смеси дноксаи —
вода)
2,40
10-5
4,62
2,40-10”5
4,62
7,25
10-4
3,14
1,74 ■ 10_в
7,76
2,14
10-5
4,67
2,14- КГ5
4,67
2,34
10-4
3,63
5,0 - КГ9
8,30
4,0
10-8
7,40
4,0 - КГ8
7,40
1,26
ю-6
5,90
5,0 • 10-14
13,30
6,0
10'6
4,22
6,0 - НГ5
4,22
4,17
иг4
3,38
2,5 -10~8
7,60
2,04
10"4
3,69
2,04 -10"4
3,69
7,76
ю-4
3,11
1,60-10-7
6,80
1,86
ю-4
3,73
1,86 -НГ4
3,73
8,5
10"4
3,07
1,6 - КГ7
6,8
6,0
10_6
5,22
6,0 - КГ6
5,22
1,05
ю-4
3,98
6,3 -10“10
9,2
8,70
10~6
5,06
8,70- 10_6
5,06
9,10
ю-5
4,04
8,0 -10"10
9,10
1,82
10~8
7,74
1,82 - НГ8
7,74
9,3
10~6
7,03
1,70-10~16
14,77
3,16
10”5
4,50
3,16 - 10~5
4,50
2,5
10-4
3,60
7,9 - НГ9
8,1
с а л
и ц и л а
льдегидом
3,8
НГ4
3,42
3,8 10~4
3,42
6,3
10_3
2,2
2,5 • 10~6
5,6
4,5
10_6
5,35
4,5 -10~6
5,35
1,2
ю-4
3,92
5,4 ■ 10'10
9,27
1,62
ю~4
3,79
1,62-10-4
3,79
1,7
10_3
2,77
2,76 • 10-7
6,56
1,0
10"3
3,0
1,0 -10~3
3,0
4,0
10_3
2,4
4,0 -НГ6
5,4
л т р
ифторацетоиом
2,8
• 10-7
6,55
2,8 -10"7
6,55
1,26
10~7
6,9
1,26- НГ7
6,9
165

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
к
pft
К
р К
Nl (Tf)a
pH-потенц.
10”10
1,0
■ 10"10
10,00
PrTf2+
25
0,1
распред.
2,95
9,53
2,95
-10"10
9,53
PuTf3+
25
0,2
спектр.
1,0
КГ8
8,0
1,0
-10~8
8,0
ThTf3+
25
0,11
1»
4,0
10”8
7,4
4,0
• 10~8
7,4
IV
UTf3+
25
0,1
р
6,3
10”8
7,2
6,3
-10-8
7,2
Комплексы с трополоном (в J
Ю% смеси диоксаи
— вода)
BeTrop+
30
рН-потенц.
4,0
10“'
8,4
4,0
• 10”'
8,4
Be (Trop)2
30
»
1,0
10”7
7,0
4,0
• КГ16
15,4
CaTrop+
30
»
1,6
10”5
4,8
1,6
• Ю-5
4,8
Са (Тгор)2
30
я
6,3
10“4
3,2
1,0
•НГ8
8,0
СоТгор+
30
п
1,0
10”7
7,0
1,0
-10-7
7,0
Со (Тгор)2
30
»
1,26
10”6
5,9
1,26
■ 10"18
12,9
Со (Тгор)~
30
•
1,6
10-4
3,8
2,0
-10”'7
16,7
Си (Тгор)2
30
»
1,26
10_е
7,9
MgTrop+
30
а
3,2
10”8
5,5
3,2-
10_6
5,5
Mg (Тгор)2
30
•
4,0
10-5
4,4
1.3-
10”10
9,9
NiTrop+
30
я
2,0
10_6
7,7
2,0-
10”8
7,7
Ni (Trop)2
30
N
8,0
10"7
6,1
1,6-
Ю-4
13,8
Ni(Trop)-
30
«
1,0
10-4
4,0
1.6-
10“'8
17,8
PbTrop+
30
й
1,0
10“8
8,0
1,0-
НГ8
8,0
Pb (Trop), -
30
и
1,0
10"6
6,0
1.0-
10“14
14,0
ZnTrop+
30
я
3,2
ю-8
7,5
3,2-
10"8
7,5
Zn (Trop)2
30
»
3,2
ю-7
6,5
1,0
10”14
14,0
Zn (Tropy
30
. . .
»
3,2
10~4
3,5
3,2-
10”18
17,5
Комплексы с другими органическими аддендами
Комплексы с о-a м ин о ф е и о л о м (в 50% смеси диоксан — вода)
Co Af+
25
0,01
рН-потенц.
1,38
10”6
5,86
1,38
10”8
5,86
Co (Af),
25
0,01
»
2,7
10”6
4,57
3,70
10”n
10,43
CuAf*
25
0,01
»
5,6
Ю”10
9,25
5,6
10”10
9,25
Cu (Af)2
25
0,01
m
3,4
10”9
8,47
1,90
10”18
17,72
NiAf+ ,
25
0,01
»
2,4
10”7
6,62
2,4
10"7
6.62
Ni (Af)2
25
0,01
»
1,62
10”6
4,79
3,9
10”12
11,41
Pb Af+
25
0,01
я
6,6
10”s
7,18
6,6
10”8
7,18
Pb (Af)2
25
0,01
»
4,16
10-6
5,38
2,75
10”13
12,56
Zn Af+
25
0,01
»
4,07
10”7
6,39
4.07
10”7
6,39
Zn(Af)2
25
0,01
я
1,7
10”6
5,77
6,9
10”13
12,16
166

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
Продолжение
Комплекс
Темпе¬
ратура,
Ионная
сила
Метод
к
D ft
К
PA-
Комплексы
с 8-о к с и х и и о л и н о м (в
50% смеси диоксаи — вода)
CdOxin^
25
рН-потеиц.
3,7
КГ10
9,43
3,7
10"10
9,43
Cd (Oxin)2
25
2,09
10-8
7,68
7,75
10"18
17,11
CeOxin2+
25
7,1
10-1С
9,15
7,1
иг‘°
9,15
Ce (Oxin)24
25
1,05
10-8
7,98
7,45
10“18
17,13
CoOxin^
25
я
2,82
10““
10,55
2,82
10““
10,55
Co (Oxin)2
25
»
7,8
10“10
9,11
2,2
Ю-20
19,66
CuOxin+
25
I»
3,24
ИГ14
13,49
3,24
ИГ14
13,49
Cu (Oxin)2
25
я
1,86
10-13
12,73
6,0
ю-27
26,22
LaOxin2 f
25
п
2,19
10-9
8,66
2,19
иг9
8,66
La (Oxin)4
25
т
1,82
10-8
7,74
4,0
НГ'7
16,40
MgOxin+
25
4,17
1СГ7
6,38
4,17
10"7
6,38
Mg (Oxin)2
25
3,72
10~6
5,43
1,55
10~12
11,81
MnOxin f
25
5,25
10"9
8,28
5,25
кг9
8,28
Mn (Oxin)2
25
6,8
ю-8
7,17
3,57
10”16
15,45
NiOxin+
25
3,6
10~'2
11,44
3,6
10"12
11,44
Ni (Oxin)2
25
1,15
10_,с
9,94
4,16
ю"22
21,38
PbOxin +
25
2,46
нг11
10,61
2,46
10""
10,61
Pb (Oxin)2
25
8,1
нг9
8,09
2,0
кг19
18,70
ZnOxinT
25
1,1
10"10
9,96
1,1
10"10
9,96
Zn (Oxin)2
25
1,26
ю"9
8,90
1,38
10"19
18,86
Тиомочевинные комплексы
Ag (Тса)+
KOMH.
0,01
потенц.
• •
. . .
. •
7,0
10"14
13,15
Bi (Tca)j?1-
.
1,0
полярогр.
• .
. . .
. .
1.1
10"12
11,94
Cd (Tca)2 +
25
0,2
И
2,63
-1<Г2
1,58
2,63
10" 2
1,58
Cd (Tca)2 +
25
0,2
Я
8,9
• КГ2
1,05
2,3
10"8
2,63
Cd (Tca)f
25
. 0,1
ш
. .
• • •
. ,
1.2
10-3
2,92
Си (Tea)24
KOMH.
0.01—0,03
потенц.
• • •
т в
1.5
10"13
12,82
Си (Tca)J +

Hg (Tca)2+

Hg (Tea)24

Hg (Tea)24
25
0,1
полярогр.
. -
• . .
• .
4,1
10"16
15,39
25
1,0
•
. .
• • •
. .
1.2
10"22
21,9
25
1,0
»
2.
10_3
2,7
2,4
10"26
24,6
KOMH.
0,01
потенц.
1.1
10"28
27,96
Pb (Tca)2+
25
25
1,0
0,1
полярогр.
2.
иг2
1,7
4,3
1,7
10"27

10"2
26,3
1,77
167

Буферные растворы
ОБРАЗЦОВЫЕ БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
Принятая в СССР шкала pH основана, в соответствии с ГОСТ 10170—62 и 10171—62, на

воспроизводимых значениях pH следующих пяти образцовых буферных растворов:
I.	Раствор, содержащий в 1 л при 20° С 12,70±0,02 г тетраоксалата калия

КНС204.Н2С204-2Н20 (0,05 моль/л).
II.	Насыщенный при 25° С раствор калия виннокислого кислого КС4Н506.
III.	Раствор, содержащий в 1 л при 20° С 10,21 ±0,02 г калия фталевокислого кислого КС8Н504

(0,05 молъ1л).
IV.	Раствор, содержащий в 1 л при 20° С 3,40±0,01 г калия фосфорнокислого однозамещен-

ного КН2Р04 (0,015 молъ{л) и 3,55±0,01 г натрня фосфорнокислого двузамещенного Na2HP04

(0,025 моль!л).
V.	Раствор, содержащий в 1 л при 20° С 3,81 ±0,01 г тетраборнокислого натрия (буры)

Na2B4O7-l0H2O (0,01 моль/л).
Для приготовления образцовых буферных растворов должны применяться вещества квали¬

фикации для рН-метрии и дистиллированная вода с удельной электропроводностью при 20° С

не более 2-10”6 ом~1 >см~~
Вещества, применяемые для приготовления буферных растворов, должны быть высушены

в термостате до постоянного веса: тетраоксалат калия —при температуре 57±2° С; калнй фталево-

кислый кислый и калий фосфорнокислый однозамещенный — при температуре 110±5° С; натрий

фосфорнокислый двузамещенный —при температуре 120±5° С; тетрабориокислый натрий выдер¬

живают до постоянного веса при комнатной температуре в эксикаторе над смесью влажного

хлористого натрия и сахара (свекловичного или тростникового); калий виннокислый кислый

применяется без предварительного высушивания.
При приготовлении, хранении и применении буферных растворов необходимо предупреждать

попадание в раствор посторонних веществ, в частности углекислого и других газов из воздуха.

Щелочные буферные растворы должны храниться в полиэтиленовой посуде или в стеклянной

посуде, покрытой изнутри слоем парафина.
Фосфатные буферные растворы хранятся в бутылях не более двух месяцев с момента при¬

готовления, а остальные стандартные буферные растворы —не более трех месяцев. При этом

в раствор II для предохранения его от биологических воздействий следует добавить тимол

из расчета 0,9 г/л; однако при работе с водородным электродом прибавление тимола не допускается.
При применении буферного раствора III водородный электрод должен быть палладирован.

Следует также иметь в виду, что растворы, содержащие соли фталевой кислоты, непригодны

для применения с индикатором метиловым оранжевым, так как вследствие их специфического

действия на этот индикатор значения pH получаются примерно иа 0,2 выше истинных.
pH образцовых буферных растворов при температурах 0—95° С
t, °с
I
[|
in
IV
V
0
1,67
4,01
6,98
9,46
5
1,67
и я
4,01
6,95
9,39
10
1,67
ж .
4,00
6,92
9,33
15
1,67
в .
4,00
6,90
9,27
20
1,68
4,00
6,88
9,22
25 ■
1,69
3,56
4,01
6,86
9,18
30
1,69
3,55
4,01
6,84
9,14
35
1,69
3,55
4,02
6,84
9,10
40
1,70
3,54
4,03
6,84
9,07
45
1,70
3,55
4,04
6,83
9,04
50
1,71
3,55
4,06
6,83
9,01
55
1,72
3,56
4,08
6,84
8,99
60
1,73
3,57
4,10
6,84
8,96
65
1,74
3,58
4,11
6,84
8,94
168

pH образцовых буферных растворов
Продолжение
1. с
I
II
ш
IV
V
70
1,75
3,59
4,12
6,85
8,92
75
1,76
3,60
4,14
6,85
8,90
80
1,77
3,61
4,16
6,86
8,88
85
1,79
3,62
4,18
6,87
8,86
90
1,80
3,64
4,20
6,88
8,85
95
1,81
3,65
4,22
6,89
8,83
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ РАЗЛИЧНОГО СОСТАВА
Все буферные растворы, характеристика которых дается в двух нижеследующих таблицах,

приготовляют из исходных растворов А и Б, смешиваемых в различных отношениях. В первой

таблице указан состав исходных растворов А и Б и способ составления буферного раствора.

Во второй таблице („Состав буферных растворов с различным значением рН“) помещены числа,

показывающие, сколько миллилитров раствора Б нужно прибавить к раствору А для получения

буферного раствора с нужной величиной pH.
Все значения pH во второй таблице приводятся по шкале Зереисена (psH). Переход отр5Н

к pH осуществляется с помощью уравнения: рНйр5Н+0,04. Приведенные в этой таблице вели¬

чины относятся к температуре 18 или 25° С. Однако буферные растворы указанного в таблице

состава мало чувствительны к изменению температуры, что позволяет считать приводимые дан¬

ные действительными в интервале температур 15—30° С. Исключение составляют буферные

растворы, содержащие соли борной кислоты н заметно изменяющие pH с изменением темпера¬

туры (см. стр. 174); это, по-видимому, объясняется сдвигом равновесия между боратами и их

полимолекулярными соединениями в растворе.
Состав буферного раствора, имеющего значение pH, промежуточное между двумя ближай¬

шими приведенными в таблице величинами, рекомендуется находить нз графика состав рас¬

твора—pH, который можно построить по данным таблицы; экстраполяция, как правило, не ре¬

комендуется.
Для приготовления указанных в таблице растворов применяются следующие реактивы:
1.	HCI и NaCl квалификации х. ч., концентрация растворов устанавливается обычными

аналитическими методами.
2.	NaCl и KCI квалификации х. ч., дважды перекристаллизованиые и высушенные при 120° С.
3.	Бура Na4B407-10H20 квалификации для рН-метрни. Допускается применение дважды

перекристаллизованной соли квалификации х. ч., причем при последней перекристаллизации

раствор не должен нагреваться выше 55° С; соль высушивается, как указано на стр. 168.
4.	Борная кислота Н3ВО3 квалификации х. ч., дважды перекристаллизованная из кипящей

воды и высушенная при температуре не выше 80° С.
5.	КН2Р04 квалификации для рН-метрии, Допускается применение дважды перекристал-

лкзованной соли квалификации х. ч„ высушенной при 110±5° С.
6.	Na2HP04-2H20 квалификации х. ч., дважды перекристаллизованный. При последней

перекристаллизации температура раствора не должна превышать 90° С. Перекристаллизованную

соль увлажняют водой и высушивают в термостате при 36° С двое суток.
7.	Лимонная кислота CeHgO/ HgO* квалификации х. ч., дважды перекристаллизованная.

При последней кристаллизации раствор не должен нагреваться выше 60° С. Чистота проверяется

титрованием раствором NaOH по фенолфталеину или тимоловому синему.
8.	Кислый лимоннокислый калий *, приготовленный следующим образом. 420 г кристаллической

лимонной кислоты С6Н807-Н2О растворяют в 150 мл горячей воды и добавляют маленькими

порциями 138,2 г безводного свежепрокаленного К2СО3. После прекращения выделения СО2

раствор кипятят и фильтруют. Фильтрат перемешивают и охлаждают до 15° С, кристаллы отса¬

сывают, промывают их ледяйой водой и перекристаллизовывают, взяв для этого половинное

по весу количество воды. Кристаллы высушивают при 80° С и сохраняют в герметически закры¬

той посуде. Чистоту проверяют титрованием раствором NaOH по фенолфталеину или тимоловому

синему.
11ВпЗ Кислый фталевокислый калий КС8Н504 квалификации для рН-метрии. Допускается при¬

менение соли квалификации х. ч., дважды перекристаллизованной н высушенной при 110±5° С.

I нпгпя ^нт^Рная кислота (СН2СООН)2, глицин NH2CH2COOH и натрийверонал NaCgHuOgNg

и rmtv ПР°*ается но* названием мединала), дважды перекристаллизованиые из горячей воды
сушенные при 110 С. Чистота проверяется так же, как и у других органических кислот.
тнмпля ГС™0РЫ’ содеРжаЩне лимонную кислоту или ее соли, следует добавлять кристаллик

несколько миллиграммов HgJ2 для предупреждения появления плесени.
169

Продолжение
Исходные растворы и способ составления буферных раствор'ов
К
Интервал
Название буферной
Исходные растворы
Способ составления
си¬
стемы
рн
системы
А
Б
буферного раствора
1
1,0-2,2
Солянокислая
0,2 н. КС!
0,2 н. НС1
100 мл А + х мл Б -f-

-f- Н20 = 400 мл
2
3,0—5,8
Бура — янтарно¬

кислая
0,05 М Na2B407 • 10Н20 (19,07 г/л)
0,05 М янтарная

кислота (5,9 г/л)
A -f Б = 100 мл
3
8,0—10,0
Борнощелочная
6,2 г Н3В03 в 1 л + 0,1 н. КС1
0.1 н. NaOH
100 мл A-)-jc мл Б-f-

-{- Н20 = 200 мл
4
5.8—9.2
Бура—фосфатная
0,05 М Na2B407 • 10Н2О (19,07 г/л)
0,1 н. КН2РО,

(12,62 г/л)
А + Б = 100 мл
5а
1,08—4,8
Цитратная
21,008 г С6Н807-Н20 + 200 мл

1,0 н. NaOH разбавляют водой

до 1 л
0,1 н. НС1
То же
56
5,0—6,4
Цитратная
То же
0,1 н. NaOH
ш »
6а
2,2—3,6
Цитратная
0,1 М КН2С6Н607 (23.021 г/л)
0.1 н. НС1
50 мл А —|— х мл Б —|—

+ НгО = 100 мл
66
3,8—5,0
Цитратная
То же
0.1 н. NaOH
То же
7
2,2—8,0
Цитратнофосфат-
иая
0,2 М Na2HP04 ■ 2Н20 (35,628 г/л)
0,1 М
СцН807 - н2о
(21,008 г/л)
А -(- Б = 100 мл
8
2,0—12,0
Цитратнофосфат-
ная
Приготовляют растворы лимонной

и фосфорной кислот таких кон¬

центраций, чтобы при титрова¬

нии на нейтрализацию тратился

равный объем 1,0 н. NaOH.

К смеси по 100 мл этих раство¬

ров добавляют 3,54 г Н3В03 и

343 мл 1,0 н. NaOH. Раствор

разбавляют водой до 1 л
0,1 и. НС1
t00 мл A-J-jc мл Б-f-

-f- Н20 = 500 мл
01
ч:
©
РП
=П
Е
9
5,4—8,0
Фосфатная
■/.в М КН2РО< (9,078 г/л)
715 м
Na2HP04-2H20

(11.876 г/л)
A -J- Б = 100 мл
m
■и
>
о
н
са
О
10
5,8—8,0
Фосфатнощелоч¬
ная
0,1 М КН2РО, (13,613 г/л)
0,1 н. NaOH
Ж мл A -f х мл Б -|-

Н20 = 100 мл
"0
Е
тэ
>
со
ь
11а
1,08—3,4
Г лициновая
7,505 г глицина-j-6,85 г NaCI раз¬

бавляют водой до 1 л
0.1 н. НС1
А-f Б== 100 мл
Я
•С
S
о
о
116
9,0—13,0
Г лициновая
То же
0.1 н. NaOH
То же
о
о
о
ч
12а
2,2—4,0
Бифталатная
0,1 М кислый фталевокислый калий

(20,418 г/л)
0,1 н. HCI
100 мл A-f-х мл Б-f-

-j- Н2о = 200 мл
са
>
126
4,0—6,2
Бифталатная
То же
0,1 н. NaOH
Jo же
13
6,8—9,6
Вероналовая
0,1 М натрийверонал ^20,62 г/л)
0,1 н. НС1
A-f Б = 100 мл
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ РАЗЛИЧНОГО СОСТАВА

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ РАЗЛИЧНОГО СОСТАВА
Продолжение
Состав буферных растворов с различным значением pH
pH =2,0-10,0 (при 18° с)
pH
Номер системы
5а
6а
7
8
12а
2
2,0
69,1
366,5
2,2
67,2
*49,7
‘98,0
339,3
‘93,4
2,4
65,2
43,4
93,8
319,3
79,2
2,6
63,5
36,8
89,1
304,0
65,9
2,8
61,7
30,2
84,2
292,3
52,8
3,0
59,6
23,6
79,5
282,5
40,6
98,8
3,2
57,2
17,2
75,3
274,8
29,4
96,5
3,4
54,2
10,7
71,5
268,5
19,8
93,6
3,6
51,6
4,2
67,8
263,3
11,9
90,5
3,8
48,0
Система J'fe 66

2,0
64,5
257,3
5,3
86,8
4,0
44,0
9,0
61,5
252,5
Система >6 126

0,8
82,5
4,2
39,4
16,3
58,6
247,3
7,4
77,7
4,4
32,0
23,7
55,9
241,8
15,0
73,5
4,6
24,0
31,5
51,8
236,3
24,3
70,0
4,8
12,0
39,2
50,7
213,1
35,4
66,0
5,0'
Система Ks 56
4,0
46,7
48,8
225,9
47,7
62,5
5,2
15,0
. . .
46,4
220,3
59,9
57,5
5,4
23,5
Система М? 9
3,1
44,3
214,7
70,9
55,5
5,6
31,0
5,0
42,0
209,0
79,7
53,5
5,8
36,0
8,0
39,6
203,1
86,0
Система Ks4

92,0
6,0
40,5
12,0
36,9
197,1
90,9
87,7
6,2
43,5
18,5
33,9
190,5
94,0
83,0
6,4
45,6
26,2
30,8
183,7
• • •
78.2
6,6
• • •
36,0
27,3
176,8
Система Ns 10 *
17,8
73,5
* В системе № 10 можно получить буферные растворы с рН-6,0; 6,2; 6,4, прибавляя, соот¬

ветственно, 5,7; 8,6; 12,6 мл NaOH.
172

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ РАЗЛИЧНОГО СОСТАВА
Продолжение
pH
Номер системы
13
9
7
8
10*
4
6,8
47,8
50,0
22,8
169,6
23,45
67,5
7,0
46,4
61,0
17,7
163,3
29,63
62,5
7,2
44,6
72,0
13,1
157,3
35,0
58,0
7,4
41,9
80,8
9,2
151,8
39,5
55.0
7,6
38,5
87,0
6,4
147,2
42,8
52,0
7,8
33,8
91,5
4,3
143,4
45,2
49,0
8,0
28,4
94,5
2,8
141,1
46,8
46,5
Система № 3
8,2
23,1
11,0
137,3
43,5
8,4
17,7
16,0
• • •
134,5
.
38,0
8,6
12,9
23,0
• * *
130,5
. . .
32,5
Система М? 116
8,8
9,2
32,0
124,5
26,0
9,0
6,4
42,0
И.0
118,8
17,0
9,2
4,8
52,0
15,0
111,9
4,0 -
9,4
2,6
62,0
20,5
105,6
9,6
1,5
72,0
26,5
99,7
. . .
9,8
• • •
80,0
32,0
94,1
.
10.0
87,0
37,5
89,6
* В системе № 10 можно получить буферные растворы с pH =6,0; 6.2; 6,4, прибавляя, соот¬

ветственно, 5,7; 8,6; 12,6 мл NaOH.
pH = 1,08-3,4 (при 18° С)
pH
Номер системы
pH
Номер системы
*
5а
11а
•
5а
11а
1,08
1,2
1,4
1,6
1,8
2,0
2,2
129 '
83
52,6
33.2
21.2

13,4
100,0
89.0

80,2

75,5

71,8
69.1
67.2
100,0
85.0
71.0
62.0
54.0
48.0
42.0
2.4

2,6

2,8

3,0

3,2
3.4
65.2
63.5

61,7
59.6
57.2
54.2
36.0
30.0
24.0
18.0

13,0

8,5
173

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ РАЗЛИЧНОГО СОСТАВА
Продолжение
рН = 10,0-13,0 (при 18° С)
pH
Номер системы
pH
Номер системы
pH
Номер системы
8
116
8
И6
8
116
10,0
89,6
37,5
11,2
66,0
49,8
12,2
56,0
10,2
84,9
41,0
11,4
56,2
50,2
12,4
60,3
10,4
81,8
44,0
11,6
42,0
51,0
12,6
67,5
10,6
79,8
46,0
11,8
23,5
52,1
12,8
77,5
10,8
11,0
77,0
72,6
47,5
48,8
12,0
2,0
54,0
13,0
92,5
pH =2,3-10,2 (при 25° С)
Система
V 12а
Система
ДО 126
Система М» 10
Система Me 3
pH
X
pH
X
pH
X
рн
X
2,3
91,6
4,1
2,6
5,8
3,6
8,0
7,8
2,4
84,4
4,2
6,0
5,9
4,6
8,1
9,8
. 2,5
77,6
4,3
9,4
6,0
5,6
8,2
12,0
2,6
70,8
4,4
13,2
6,1
6,8
8,3
14,4
2,7
64,2
4,5
17,4
6,2
8,1
8,4
17,2
2,8
59,8
4,6
22,2
6,3
9,7
8,5
20,2
2,9
51,4
4,7
27,2
6,4
11,6
8,6
23,6
3,0
44,6
4,8
31,0
6,5
13,9
8,7
27,4
3,1
37,6
4,9
38,8
6,6
16,4
8,8
31,6
3,2
31,4
5,0
45,2
6,7
19,3
8,9
36,2
3,3
25,8
5,1
51,0
6,8
22,4
9,0
41,6
3,4
20,8
5,2
57,6
6,9
25,9
9,1
47,2
3,5
16,4
5,3
63,2
7,0
29,1
9,2
52,8
3,6
12,6
5,4
68,2
7,1
32,1
9,3
58,6
3,7
9,0
5,5
73,2
7,2
34,7
9,4
64,2
3,8
5,8
5,6
77,6
7,3
37,0
9,5
69,2
3,9
2,8
5,7
81,2
7,4
39,1
9,6
73,8
4,0
0,2
5,8
84,6
7,5
40,9
9,7
77,8
5,9
87,4
7,6
42,4
9,8
81,2
. . •
7,7
43,5
9,9
84,4
• . •
7,8
44,5
10,0
87,4
. . .
* * *
. . .
7,9
45,3
10,1
90,0
• - ■
8,0
46,1
10,2
92,4

оН БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ СИСТЕМ БУРА — СОЛЯНАЯ КИСЛОТА И БУРА —ЕДКИЙ

НАТР ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ
Объем, мл
pH прн температуре, °С
0,05 М
Na2B407-10H20
0,1 н. HCI
10
18
40
70
(1^,07 г 1л)
52,5
47,5
7,64
7,62
7,55
7,47
55,0
45,0
7,96
7,94
7,86
7,76
57,5
42,5
8,17
8,14
8,06
7,95
60,0
40,0
8,32
8,29
8,19
8,08
65,0
35,0
8,54
8,51
8,40
8,26
70,0
30,0
8,72
8,68
8,56
8,40
75,0
25,0
8,84
8,80
8,67
8,50
80,0
20,0
8,96
8,91
8,77
8,59
85,0
15,0
9,06
9,01
8,86
8,67
90,0
10,0
9,14
9,09
8,94
8,74
95,0
5,0
9,22
9,17
9,01
8,80
100,0
0,0
9,30
9,24
9,08
8,86
0,1 н. NaOH
100,0
0,0
9,30
9,24
9,08
8,86
S0.0
10,0
9,42
9,36
9,18
8,94
80,0
20,0
9,57
9,50
9,30
9,02
70,0
30,0
9,76
9,68
9,44
9,12
60,0
40,0
10,06
9,97
9,67
9,28
50,0
50,0
• • •
11,07
. . •
• • •
40,0
60,0
12,37
pH РАСТВОРОВ ДВУОКИСИ УГЛЕРОДА В ВОДЕ
Условные обозначения: С—концентрация СОг, моль/л; Р —давление С02 над

раствором, ат.
Температура
с
Температура 25° С
-
р
pH
С
Р
pH
с
р
pH
0,0761
1,0
3,5
0,0342
1,0
3,7
0,213
6,2
3,3
0,107
1,4
3,4
0,0582
1,7
3,5
0,247
7,2
3,3
0,198
2,6
3,3
0,0856
2,5
3,4
0,269
7,8
3,3
0,275
3,6
3,3
0,0994
2,9
3,4
0,327
9,5
3,3
0,638
8,3
3,3
0,127
3,7
3,4
0,361
10,5
3,3
1,18
15,3
3,2
0,130
3,8
3,4
0,437
12,7
3,3
1,83
23,4
3,2
0,185
5,4
3,3
0,647
18,7
3,3
175

05
pH НЕКОТОРЫХ РАСТВОРОВ ПРИ 25° С
Условные обозначения: вннная кислота — HjTart, лимонная кислота — НзСк, молочная кислота — HLac, уксусная кислота — НАс,

фталевая кислота — Н2РМ, яблочная кислота — H2Mt.
Вещество
Концен¬
трация,
г-экви
pH
Вещество
Концен¬
трация,
г-эке/л
pH
Вещество
Концен¬
трация,
г-эке/л
pH
AS2O3
Насыщ.
5,0
HLac
0,1
2,4
nh4oh
1,0
11,6
сен5соон
0.1
зд
Н3Р04
0,1
1,5
0,1
11,1
СаСОз
Насыщ.
9,4
H5S
од
4,1
0.01
10,6
Са(ОН)2
я
12,4
H2S04
1,0
0,3
NaAc+HAc
0,1+0,1
4 648 ****
НАс
1.0
2,4
0,1
1,2
0,01+0,01
4/711
0,1
2,4
0,01
2,1
NaCl+HCl
0,09+0,01
2,058
0,01
3,4
H3S03
0.1
1,5
Na2C03
0,1
11,6
H2Mt
0,1
2,2
H2Tart
0,1
2,2
NaHC03
0,1
8,4
H3B03
0.1
5,2
KA1(S04)2- 12H20
o.l
3,2
NaHC03 • Гча2С03
0,1
101 ***
H3Cit
0,1
2,2
KCI+HC1
0,09+0,01
2,078 **
NaOH
1.0
14,0
НС)
1,0
0,1
KCN
0,1
11,0
0,1
13,0
0,1
1,085 *
KH2Cit
0,1
3,719***
0,01
12,0
0,01
2,0
KOH
1,0
14,0
Na3P04
0,1
12.0
нсоон
0,1
2,3
0,1
13,0
Na2Si03
0,1
12,6
н2с2о4
0,1
1,6
0,01
12,0
MgO
Насыщ.
10,05
HCN
0,1
5,1
* При 38° С pH = 1,082.
** При 38° С pH = 2.075.
*** Концентрация выражена в моль на 1000 г воды.
**** При 38° С pH = 4,655.
■о * С?
X 73
00	S
ж	5
о	*
%	5
2	-о
г	£
X	н
л	ю
■0*	о
65	ТЗ
со	о
*	со
_
65 fca э

ОЭ 65 Г&
со

ь

ГС
ж v:
ъ
г&
г
х
65
X

о
Г)
О
X
65
Г д

х о
-5 3
65
СО
со
ГС
х тз
со
тз
>
го
I
о
го
m
О
S
m
m
н
m
■о
0

*н

m
1
I
О
m
х
m
О
X
О
m
1

(

)

1

/

РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ—ТВЕРДОЕ
Приводимые в настоящем разделе данные по равновесию жидкость — твердое обычно назы

ваются таблицами растворимости твердых веществ. Поэтому для большинства таблиц сохранено

название „растворимость".
Значения растворимости получены графической обработкой экспериментальных данных,

исключающей возможность значительных ошибок.
Растворимость s выражена, как правило, в граммах безводного вещества на 100 г чистого

растворителя; только в некоторых случаях (например, для кислот) растворимость дана в весовых

процентах (Р).
Формулы для пересчета:
р. 100 100*
100 — Р ’ ~ 100 + S
В особо оговоренных случаях «при отсутствии необходимых данных для пересчета) раствори¬

мость выражена в граммах безводного вещества на 100 смз насыщенного раствора (г/100 см$).
Температуры плавления, кипения и перехода набраны жирным шрифтом.
Цифры в графе „Тв. ф.“ обозначают число молекул растворителя, приходящихся в твердой

фазе на одну молекулу соединения, указанного в заголовке; здесь же даются сведения о модифи¬

кациях твердой фазы. Для точек перехода указываются (двумя цифрами) обе сосуществующие

твердые фазы.
Приведем примеры
Соединение
Обозначение	~	„ .
в графе „Тв. ф.“	Состав твердой фазы
Растворы в воде
AIF3
2,5
BaS
0
СаС1г
o4
СаС1г
6 + «4
Са (N03)2
2+0
Растворы в
NH3
1
Растворы в
CaCl2
4
AIF3*2,5H20 (или 2AIF3 5Н20)

BaS
п-СаС^-^НгО

СаС12-6НгО -j-a-CaCl2-4H20

Са (N03)2*2H20+ Са (N03)2
NH3.H2O2
СаС12-4СН3ОН
В скобки взяты величинЫ| интерполированные в широком интервале.
Растворимость твердых веществ, находящихся при нормальных условиях в газообразном

состоянии, в сжижениых газах см. стр. 332.
Более подробные сведения по растворимости можно иайти в следующих книгах: 1. A. Sei¬

dell, Solubilities of Inorganic and Metalorganlc Compounds, т. I, II, 3-е изд., Торонто — Лон¬

дой Нью-Йорк, 1940 1941. — 2. A. Seidell, F. L I n k e, Solubilities of Inorganic and Metalor¬

ganlc Compounds, Supplement, Нью-Йорк, 1952, —3. F. L I n k e, A. S e I d e 11, Solubilities of Inor¬

ganic and Metalorganlc Compounds, т. I, 4-е изд., Нью-Йорк, 1958. — 4. Landolt-BCrnsteln.

Physlkallsch-chemlsche Tabeilen, Берлин, 1923—1935.—5. Справочник экспериментальных данных

по растворимости солевых систем, т. I—IV, Госхимиздат, 1953—1963.
Условные обозначения: т. кип. —температура кипения; т. плавл.— температура

плавления; тв. ф — твердая фаза; н. р.— не растворяется; р. — растворяется; в. р.— весьма раство¬

римо; стао. — стабильный; мет. — метастабильный; со — растворяется во всех соотношениях.
12*
179

Растворимость неорганических соединений в воде и температуры

замерзания водных растворов
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Все соединения (неорганические вещества и соли органических кислот) помещены в алфа¬

витном порядке их формул; при этом комплексные соединения расположены по центральному

атому и далее по адденду, двойные соли— по металлу с большей валентностью, радикалы орга¬

нических кислот —в порядке возрастания числа атомов углерода, а при одинаковом числе атомов

углерода в порядке возрастания числа атомов водорода и кислорода. После солей органических

кислот следуют цианиды, карбонаты и оксалаты. Кислые соли помещены при соответствующих

средних солях.
Данные, характеризующие метастабильные системы, выделены курсивом.
В таблицу включены сведения о растворимости жидкостей и газов в тех случаях, когда они

образуют твердые фазы при низких температурах.
данные для труднорастворимых соединений см. стр. 229.
Условные обозначения твердых фаз см. стр. 179.
Тв. ф.
t, °с
Тв. ф.
AgBr03
5
0,090
0
20
0,159
0
25
0,196
0
30
0,227
0
40
0,316
0
50
0,433
0
60
0,570
0
70
0,735
0
80
0,936
0
90
1,325
AgC2H302
уксуснокислое
0
0
0,72 .
0
10
0,88
0
15
0,94
0
20
1,04
0
25
1,11
0
30
1.21
0
40
l.-il
0
50
1,04
0
60
1,89
0
70
2.18
0
80
2,52

AgC3H602 *
0
пропионовокислое
0
0,51
0
10
0,68
0
20
0,84
0
25
0,91
0
30
0,98
0
50
1,34
0
70
1,76
0
80
2,03
0
О
10
20
30
40
50
60
70
80
0
10
20
30
40
50
70
81
0
10
20
40
60
о
10
20
40
60
AgC4H702
маслянокислое
0,363	О
0,419	0
0,484	0
0,561	0
0,647	0
0,742	0
0,848	0
0,964	0
1,14	0

изомаслянокислое
0,796	0
0,874	0
0,961	0
1,060	0
1,176	0
1,313	0
1,670	0
1,898	0
AgC6H902
валериановокислое
0,229
0
0,259
0
0,300
0
0,408
0
0,552
0 1
тлериановокислое 1
0,177
0 1
0,211
0
0,246
0 ’
0,321
0
0,401
0
0,486
0
* В г/100 смз.
180
i

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
S
Тв. ф.
t, °c
S
Тв. ф.
А$гС,Н,Оо
AgF
бензойнокислое
0
(продолжение)
0
85,83
4
14,5
0,17
10
119,8
4
20
0,22
0
15
143,9
4
25
0,26
0
18,65
169,5
4 + 2
Na[Ag(CN)2]
20
25
172,0
179,6
J
2
20
20
0
30
190,1
2
39,5
222,1
2 + 0
Ag2C03
45
219,0
0
0
50
216,0
0
18
3-10
25
3,3 10
0
Ag2Mo04
Ag2C204
10
2,60 • 10" 3
0
10
2,7-10“ 3
0
25
3,86- 10“3
0
18
3,4 ■ 10“3
0
30
4,16-10 3
0
25
4,2 • 10~3
0
40
60
5,19-10 3

8,23 • 10,
0
0
AgCl03
70
9,74 - IO-3
0
5
15
8,52
12,19
0
0
AgNO,*
25
18,03
0
0
0,15
0
35
23,74
0
10
0,22
0
AgCl04
15
0,27
0
20
0,34
0
—0,16
0,97
Лед
25
0,41
0
—3
36,1
30
0,50
0
—10
82,5
»
40
0,72
0
—24
151,9
»
50
1,0
0
—40
237,8
»
60
1,37
0
—58,2
283,1
Лед-f 1
AgN03
0
457,7
1
10
20
25
484,1
526,6
557,0
1
1
1
—2
—7,19
0
13,2
89,7
122,2
Лед

Лед + 0
о
30
593,8
1
10
173,2
о
'43
99
665,2
792,9
'V
20
25
222.5
249.6
0
0
—0,03
AgF
30
40
274,5
321,9
0
0
0,13
Лед
50
383
0
—0,98
3,81
60
449
0
—2,94
12,69
80
604
0
—8,69
38,06
100
770
0
— 14,2
60,04
Лед-f- 4
120
1024
0
—10
66,55
4
140
1438
0
* В г/100 смЗ.
181

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
/, сс
S
Тв. ф.
1. °с
S
Тв. ф.
t. °с
S
Тв. ф.
AgN03
A1F3
А12 (S04)3
(п родолжение)
(продолжение)
(продолжение)
160
2123
0
0
2,69
(33,5
40
40,4
16
180
3604
0
25
2,77
Р3,5
60
44,9
16
209
оо
0
75
7,65
Р3,5
70
48,8
16
(т. плавл.)
112,2
112.4
16
Ag2S04
0
25
0,56
0,72
аЗ,5
аЗ,5
А1
Cs (S04)2
0
0,57
0
100
1,75
аЗ,5
0
0,21
12
10
0,69
0
10
0,30
12
20
0,80
0
0
0,98
9
20
0,40
12
25
0,841
0
15
3,65
9
25
0,50
12
30
0,89
0
25
5,37
9
30
0,60
12
40
0,98
0
50
10,42
9
40
0,85
12
50
1,06
0
50
1,30
12
60
1,15
0
А1 (ГМОз)з
60
2,00
12
70
1,22
0
—5
14,3
Лед
70
3,20
12
80
1,30
0
—10
23,5
я
80
5,40
12
90
1,36
0
—15
30,7
»
90
10,50
12
100
1,41
0
—20
37,0
и
100
22,70
12
250
0,6
0
—25
41,8
я
100,4
22,9
12
А1С13
-27
43,78
Лед-f-9
(т. кип.)
12
—20
48,1
9
122
163,9
—55
33,9
Лед-f-6
—10
53,8
9
(т. плавл.)
—40
—20
36,6
41,0
6
6
0
10
60,0
66,7
9
9
AIK (S04)2
0
44,9
6
10
56,3*
9
0
3,0
12
10
46,3
6
20
62,6
9
5
3,5
12
25
30
45,1
47,0
6
6
25
30
65,3
68,1
9
9
10
15
4.0
5.0
12
12
40
46,3
6
40
75,4
9
20
5,9
12
60
98
46.5
49.5
6
6
50
60
85.2
94.2
9
9
25
30
7,23
8,39
12
12
80
122,2
9
40
11,70
12
A1F 3
80
132,5
9
50
17,00
12
0
0,13
2,5
90
153,2
9+8
60
24,75
12
10
0,28
3
100
159,7
8
70
40,0
12
25
0,50
3
107
166,7
8 + 6
80
71,0
12
50
0,69
3
120
166,7
6
90
109,0
12
75
0,89
3
130
177
6
92,5
119,0
12
90
100
1,18
1,67
3
3
А
—1,02
I2 (S04)

8,8
3
Лед
(т. плавл.)

100

111,9
154
211
X
X
25
0,55
1
—2,04

	9,6
16,7
31.4
37.4
я
AINH4 (S04)2
0
0,25
3
—12£
Лед+ 16
0
2,10
12
20
0,50
2,5
0
37,9
16
5
3,50
12
30
0,62
2,5
10
38,1
16
10
4,99
12
50
0,82
2,5
25
38,5
16
15
6,25
12
30
38,9
16
20
7,74
12
* Данные от 10 до 80-С взяты из другого источника.
182

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
I, °С
Тв. ф.
AINH4 (S04)2
( продолжение)
25
9,19
12
30
10,94
12
40
14,88
12
50
20,10
12
60
26,70
12
95
109,7
12
(т. плавл.)
AlNa (S04
)2
0
37,44
12
5
39,21
12
10
39,33
12
15
39,43
12
20
39,72
12
25
40,76
12
35
42,92
12
38
43,30
12
45
40,80
12
AlRb (SO<
)г
0
0,72
12
10
1,05
12
20
1,50
.12
25
1,80
12
30
2,20
12
40
3,25
12
50
4,80
12
60
7,40
12
70
12,40
12
80
21,60
12
109
140,9
12
(т. плавл.)
О
ю
20
25
30
40
50
60
91,0
(т. плавл.)
о
15
20
A1T1(S04)2
3,15
4.60

6,40
7.60

9,38
14,40

22,50

35,36

(195,8)
AS2O3
1,21
1,66
1,81
12
12
12
12
12
12
12
12
12-
0
0
0
/, °с
j
Тв. ф.
AS2O3
(продолжение)
25
2,05
0
40
2,9
0
50
3,5
0
60
4,4
0
75
5,6
0
98,5
8,18
0
—5
As205
11,9
Лед
—10
18,5
»
—20
27,1
я
—30
33,5
»
—40
38,5
»
—50
42,7
—59
46,4
Лед-)-4
—50
48,4
4
—40
50,4
4
—30
52,4
4
—20
54,8
4
—10
56,7
4
0
59,5
4
10
62,1
4
20
65,8
4
29,5
70,6
4+6/з
40
71,2
е/з
60
7,3,0
6/з
80
75,1
6/з
100
76,4
ь/г
120
77,6
6/з
140
80,2
6/,
Тв. ф.
10
20
30
40
60
80
100
Cs[AuCl4|
0,5

0,8

1,7
3,3

8,9

19,5

37,9
К |АиС14|
10
38,3
0
20
61,8
0
30
94,9
0
40
145,1
0
50
233,3
0
60
405,0
0
10
20
30
40
60
80
10
20
30
40
50
60
10
20
30
40
60
80
100
-22,6
0
10
20
25
30
40
50
75
100
110
113
120
160
210
260
310
350,0
372
415
Ll|AuCl4l
113,2
0
136,4
0
166,7
0
205,8
0
323,7
0
599,3
0
Na [AuCI4
139.2
151.2
177.8
226.8

344,4
900.0
Rb|AuCl4
4.8
9.9
15.5
21.5
36.2
54.6
79.2
ВаВг2
87,26
90.5
94.2
98.0
100.0
102.5
106.2
110.5
120.7
132.0
140.0
141.0

146,3
164.5
189.0
235.8
327.0

484

525

566
0
0
О
О
о
о
о
Лед-}-2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2
2+1
1+0
О
0
Ва (ВгОэ)2
0
0,297
0
10
0,441
0
20
0,656
0
25
0,794
0
183

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
/, °с
j
Тв. ф.
1, СС
5
Тв. ф.
Ва (Вг03)2
Ва (С3Н602)2
{продолжение)
пропионовокислый
30
0,96
0
5
56,7
1
40
1,33
0
15
56,3
1
50
1,75
0
25
56,7
1
60
2,32
0
35
57,7
1
70
3,01
0
55
61,3
1
80
3,65
0
75
66
1
90
4,45
0
100
82
1
100
5,7
0
Ва (СН02)2
ВаС4Н404
муравьинокислый
янтарнокислыи
0
26,2
0
10
28,0
0
0
0,421
0
20
29,9
0
10
0,432
0
30
31,9
0
20
0,418
0
40
34,0
0
30
0,393
0
50
36,3
0
40
0,366
0
60
38,6
0
50
0,337
0
70
41,3
0
60
0,306
0
80
44,2
0
70
0,273
0
90
47,6
0
80
0,237
0
100
51,3
0
Ва (С2Н302)2
изоянтарнокислый
уксуснокислый
0
1,884
0
0
58,7
3
10
2,852
0
17,5
69,2
3
20
3,618
0
24,7
з+i
30
4,181
0
26,2
76,4
i
40
4,542
0
30
75
1
50
4,700
0
41
79
1+0
60
4,656
0
50
77,1
0
70
4,410
0
60
75,0
0
80
3,962
0
70
73,2
0
80
73,8
0
ВаС4Н406
99,2
74,8
0
яблочнокислый
ВаСяН,04
18
1,24
0
малоновокислый
25
1,363
0
0
0,143
2
10
0,179
2
20
0,212
2
30
0,241
2
40
0,266
2
0
50
0,287
2
12,5
60
0,304 .
2 '
25,0
70
0,317
2
37,5
80
0,326
2
ВаС4Н406
виннокислый (акт)
0,020
0,025
€.029
0,034
0,5
0,5
0,5
0,5
184

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
П родолжение
1,
S
Тв. ф.
1, сс
5
Тв. ф.
(ВаС4Н<Об)2
ВаС12
виннокислый (dl)
(продолжение)
0
0,024
0
25
37,4
2
12,5
0,028
0
30
38,7
2
25,0
0,032
0
40
41,2
2
37,5
0,037
0
50
43,7
2
60
46,4
2
В a (CN)2
80
52,2
2
14
80
0
100
102
58,2
58,7
2
т
1
ВаС204
125
150
62,6
65,6
_
175
68,1
1
0
5,3 • 10 3
2
200
71,2
1
18
8,9 • 10 3
2
250
84,8
1
30
40
12,1-10 3

15,1 • 10"*
2
2+0,5
270
300
100,4
99,6
1+0
0
50
16,4-10 3
0,5
330
97,6
0
60
17,5-10 8
0,5
75
18,8-10'®
0,5
90
20,0-10 *
0,5
100
21,1 • 10
0,5
—2,75
Ва (СЮ3)г
	 	-з
3,5
18,03
Лед+ 1

1
0
5,8-10 3
0
20,34
9,5
8,2-10~\
3,5
10
26,95
1
18
11,2-10~3
3,5
20
33,81
1
30
17,0-10 3
3,5
25
37,99
1
55
21,2-10"3
2
30
41,71
1
65
25,0-10
2
40
60
49,61
66,80
1
1
100
104,9
1
0
8,7 ■ 10~3
0,5
105,6
111,1
1
18
12,4 -10~3
0,5
(т. КИП.)
30
14,0-10 3
0,5
Ва(СЮ«)2
ВаС12 .
0
138,1
3
-1,2
20
177,8
3
5,3
Лед
40
205,8
3
—2,5
11,1
-4,3
17,6
V
BaFj *
—6,5
25,0
-7,7
с
28,4
Лед 4-2
10
0,159
0
—5
29,4
2
15
0,160
0
0
31,6
2
20
0,161
0
10
33,7
2
30
0,162
0
15
35,0
2
200
0,029
0
20
36,2
2
390
0,002
0
* В г/100 смк
185

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
1, “С
Тв. ф.
1, °с
S
Тв. ф.
t, °с
Л
Тв. ф.
BaJ2
Ва (N03)2
ВеС12
—1,0
—5,35
—9,35
—14,95
—22,9
—33,5
—20,0
—9,7
0
10
15
20
7,53
35,23
54,20
75,28
101,6
127.3
141.6
154.1
166.7
184.1

192,0
204.4
Лед
я
г>
Лед + 7,5
7.5
7.5
7.5
7.5
7.5
7.5
(прос
60
80
100
125
150
175
200
250
300
400
583
(т. плавл.)
олжени
20,34
26,64
34.2
43.7
53.8

65,0
78.3

111,8

160,4

361
со
е)
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
20
30
—15,3

—29,7

—59

—40

0

15
67,6
72.8

77,0
Be (N03)
26.4
39.5
60.5
85.9
98.6

104,9
4
4
4
Лед
4
4
4
25,7
221,6
7,5+2
20
107,0
4
30
223,6
2
ьа (unj5
30
109,6
4
40
228,9
2
0
1,67
8
50
141,6
4
50
234,4
2
10
2,48
8
61
184,1
4
60
241,3 •
2
20
3,89
8
70
246,6
2
30
5,59
8
BeSO<
98,9
275,2
2+0
40
8,22
8
110
284,6
0
50
13,12
8
—2
9,3
Лед
120
289,1
0
60
20,94
8
—10
27,7
Ва (J03)2
75
63,51
8
-16
34,6
Лед+ 4
1
80
101,40
8
—10
35,0
4
18
0,033
0
36,2
4
25
0,039
1
BaS
10
37,9
4
35
0,051
1
0
2,88
0
15
38,9
4
Ва (N02)2
10
4,89
0
20
40,0
4
20
7,86
0
25
41,2
4
—1,7
10,1
Лед
25
8,95
0
30
42,5
4
—3,2
24,2
»
30
10,38
0
40
45,8
4
—5,8
49,5
»
40
14,89
0
50
49,7
4
-6,5
52,7
Лед+1
50
21,39
0
60
54,3
4
17
66,7
1
60
27,69
0
70
60,3
4
20
67,5
1
70
37,35
0
76
63,9
4+1
40
96,1
1
80
49,91
0
80
60,0
1
€0
139
1
90
67,34
0
90
51,1
1
80
206
1
100
60,29
0
100
42,9
1
110
456
1
105
60,51
0
110
35,7
1
(SCN)j
220
. .
1+0
Ва (N03)2
Ва
-<*7
4,8
Лед + 0
25
169,3
3
Лед+ 6
0
4,99
0
Ва
(SH)2
-30
42,9
10
6,78
0
0
45,8
6
15
7,87
0
—15
47,1
0
20
49,7
6
20
9,05
0
0
48,4
0
40
55,8
6
25
10,32
0
20
48,8
0
60
66,7
6
30
11,61
0
40
52,7
0
77
80,2
6+2
35
12,93
0
60
56,7
0
92,5
77,9
4+2
40
14,29
0
80
63,9
0
НО
98,4
4
50
17,16
0
100
77,6
0
110
96,1
2
186

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
/, сс
5
Тв. ф.
t, сс
S
Тв. ф.
t, сс
S
Тв. ф.
Вг
Са (С2Н302)2
СаС4Н404
—0,3
2,28
Лед + 8
(продолжение)
янтарнокислый
0
2,30
8
25
34,2
2
0
1,127
0
3
3,18
8
30
33,8
2
10
1,220
0
5,84
3,88
8+2 жидк.
40
33,2
2
20
1,276
0
слоя
60
32,7
2
40
1,177
0
10
3,74
2 жидк. слоя
80
33,5
2
50
1,029
0
20
3,53
2 „
84
33,8
2+1
60
. 0,894
0
30
3,44
2 .
85
32,9
1
70
0,770
0
40
3,45
2 „
90
31,1
1
80
0,675
0
50
3,53
2 ,
100
29,7
1
53,6
(Т. кип.)
3,59
2 „
СаС3Н204
малоновокислый
изо
0
янтарноки
0,522
слый
1
10
0,524
1
-7,3
-5,8
4,30
Лед + Вг2

Лед + Вг2

(жидк.)
2 жидк. слоя
9
0
10
20
0,290
0,330
0,365
4
4
4
20
40
50
0,517
0,475
0,440
1
1
1
0
з
4,22
4,00
30
40
0,396
0,422
4
4
60
70
0,396
0,342
1
1
^ и »
60
0,460
4
80
0,279
1
СаВго
80
0.479
4
-83,0
86,9
Лед + 6
(С3Н502)2
СаС4Н406

яблочнокислый (aKtn'S
—22
101
6
пропионовокислый
0,675
0
125
6
0
20
60
42,8
39,85
38,25
0
0
0
0
2
10
20
25
132
143
153
6
6
6
12.5

25,0
37.5
0,812
0,930
1,021
2
2
2
34,2
185
6+4
80
39,85
0
(т. плавл.)
90
42,15
0
(СаС4Н406)2
40
213
4
100
48,44
0
яблочнокислый (dl)
60
80
278
295
4
4
Са (С3Н603)2
молочнокислый
0
0,245
3
105
312
4
0
3,1
12,5
0,278
3
5
25,0
0,311
3
Са (СН02)2
15
5,4
5
37,5
0,344
3
муравьннокислыи
30
7,9
5
0
20
40
16,15
. 0
СаС4Н20
ьа (L.4n5u5j2

яблочнокислый
16,60
17,05
0
о
малеиновокислыи
кислый
60
80
17,50

’ 7,95
0'
0
25
40
2,49
2,88
1
1
10
20
1,8
1,5
6
6
100
18,40
0
Са (С4Н304)2
30
2,0
6
Са (С2Н302)2
малеиновокислыи
40
5,2
6
уксуснокислый
кислый
50
15,1
6
0
37,4
57
32,24
6
2
25
21,13
5
60
26,0
6
10
36,0
2
40
41,89
5
70
11,0
6
20
34,7
2
60
94,78
5
80
6,8
6
* См. также стр, 316.
187

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
/, °с
S
Тв. <1
СаС4Н406

виннокислый (акт)
0
0,0192
4
12,5
0,0268
4
25,0
0,0360
4
37,5
0,0498
4
(СаС4Н406)
виннокислыи (al)
0
0,0023
8
12,5
0,0032
8
25,0
0,0045
8
.37,5
0,0056
8
Са (С4Н702)2
маслянокислый
0
20,31
1
10
19,15
1
20
18,20
1
25
17,72
1
30
17,25
1
40
16,40
1
60
15,15
1
80
14,95
1
100
15,85
1
лзомаслянокислый
0
20,10
5
20
22,40
5
.30
23,80
5
40
25,28
5
60
28,40
5
62
28,70
5
65
28,25
1
•80
27,00
1
100
26,10
1
Ся (С6Н902)2
иалериановокислый
0
9,82
1
10
9,25
1
20
8,80
1
.30
8,40
1
40
8,05
1
50
7,85
1
57
7,75
1
60
7,78
1
70
7,80
1
80
7,95
1
90
8,20
1
100
8,78
1
/, °с
S
Тв. ф.
/, °с
S
Тв. ф.
Са (С5Н902)2
Са (С8Н1502)2
изовалериановокислый
каприловокислый
0
10
20
30
40
45,5
26,05
22,70
21,80
21,68
22,00
22,35
3
3
3
3
3
3+1
0
20
40
50
60
80
0,33

0,31

0,28

0,26

0,24

0 32
1
1
1
1
1
1
50
60
19,95
18,38
1
1
100
о!бо
1
70
17,40
1
80
90
16,88
16,65
1
1
СаС12
100
16,55
1
Са (С6Нц02)2
—10
16,8
Лед
капроновокислый
—20
(27,1)
„
0
2,23
1
—30
33,9
20
2,19
1
—40
39,1
40
2,15
1
-49,8
43,9
Лед+ 6
50
2,10
1
—40
46,6
6
60
2,15
1
—30
48,8
6
80
2,30
1
—20
51,5
6
100
С
2.57
1
—10
55,0
6
а (С6Нц07)2
0
10
59,5
65,0
6
6
глюконовокислыи
20
74,5
6
20
3,73
0
30
100,0
6 + а4
25
4,00
0
35
107,1
а4
40
5,28
0
40
115,5
о4
60,2
12,11
0
45,3
129,9
«4 + 2
69
15,2
0
50
132,0
2
90
36,8
0
60
137,0
2
96,4
57,2
0
70
141,6
2
Са (С7Н502)2
80
147,0
2
бензойнокислый
90
152,5
2
—0,37
0
2,22
2,23
Лед + 3

3
100
125
158.4
175.5
2
2
10
2,46
3
150
204,9
2
20
2,73
3
175,5
298,4
2+‘
30
3,02
3
200
311,5
40
3,44
3
225
326
1
50
4,06 ,
3
250
341
1
60
4,72
3
260
(348)
1+0
70
5,69
3
300
400
0
80
6,88
3
84,7
7,62
т
85
7,59
20
100,0
и
90
7,93
1
25
105,3
и
100
8,7
1
29,5
110,1
6 + fi4
90,2
8,56
3
82,9
7,52
1
J88

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
1, С
S
Тв. ф.
СаС12
(я родолжение)
30
110,6
(34
40
124,2
Р4
42
128,8
Р4 + 2
20
104,1
Т4
25
108,8
Т4
30
114,1
74
35
120,3
Т4
40
127,8
14 + 2
20
89,8
<х4
25
94,6
«4
29,2
112,8
6 + 74
Са (СЮ3)2
-1,0
4,9
Лед
—17,1
48,2
v
—41,0
83,5
Лед+ 6
—20,2
92,3
6
-26,8
122,2
6+4
—16,2
138,1
4
-7,8
168,1
4+2
—5,0
170,3
2’
20
195,9
2
25
194,6
2
76
334,8
2+0
93
354,5
0
127
402,5
0
203
566,7
0
Са (СЮ
4)2
0
169,5
4
10
179,3
4
20
189,0
4
25
195,8
4
30
202,1
4 .
40
212,5
4
50
226,8
4
0
CaJ2
182,5
0
10
194,1
0
20
208,6
0
30
223
0
40
242
0
€0
285
0
80
354
0
100
426
0
t, °С
Тв. ф.
/, °С
Тв. ф.
5
15
25
30
35
40
50
57,5
60
70
80
90
40
Са (J03)2
0,119

0,195

0,307

0,385

0,478

0,520

0,593

0,625

0,621

0,648

0,670

0,678
6
6
6
6
т
т
0
О
о
0,586
25
0,407
1
60
0,656
1
70
0,816
I
Са (1\Ю2)
2
—3,75
11,1
Лед
—13,0
34,4
-20,0
52
Лед+ 4
—15
54,8
4
0
63,9
4
2,8
67,8
4
14,0
81,3
4
18,0
84,5
4
28
102,8
4
34,6
122,4
4+1
58
133,4
1
99,5
178,6
1
128
244,8
1+0
129
635,4
0
Са (N03)
2
—10
35,0
Лед
—20
57,7
—28,2
74,8
Лед + а4
■ -29
77,0
Лед + р4
—20
81,8
«4
—10
90,8
а4
0
102,0
а4
10
114,6
а4
20
128,8
а4
25
138,1
а4
30
149,4
а4
40
189,0
а4
42,7
(т. плавл.)
227,9
а4
Са (N03)2
(п/юдолжение)
42,6
242,4
«4+3
45
250
3
50
280
3
51,1
303
3
(т. плавл.)
50
341
3+2
51,6
359
2+0
60
359
0
80
359
0
100
363
0
150
376
0
200
413
0
300
590
0
400
1076
0
500
3170
0
39,6
294
«4+2
32,7
355
«4+0
—20
85,2
Р4
0
107,0
(34
20
137,0
Р4
39,6
228
(34
(т. плавл.)
45
310
2
Са (ОН)2
—0,125
0,176
Лед +
0
0,176
0
10
0,170
0
20
0,160
0
25
0,155
0
30
0,148
0
40
0,137
0
50
0,127
0
60
0,114
0
80
0,092
0
100
0,072
0
125
0,052
0
150
0,035
0
175
0,020
0
200
0,012
0
250
0,006
0
24,5
40
СаНР04
0,020
0,038
189

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
t, °с
5
Тв. ф.
1, °с
S
Тв, ф.
1, *С
■S
Тв. ф
СаНРО
CaS04
Cd (СН02)2
(продолжение)
(продолжение)
муравьинокислый
60
0,105
2
5
1,11
0,5
0
10
8,4
11,1
2
40
0,014
0*
10
0,99
0,5
2
60
0,018
0*
15
0,88
0,5
20
14,4
2
100
0,025
0*
20
0,79
0,5
40
25,4
2
25
0,72
0,5
60
59,5
2
CaSO*
30
0,66
0,5
70
77,0
0
40
0,55
0,5
80
80,5
0
0
0,176
2
50
0,47
0,5
100
94,6
0
10
0,193
2
60
0,39
0,5
CdCI2
20
0,206
2
80
0,265
0,5
25
0,209
2
110
0,130
0,5
—2
13,6
Лед
30
0,212
2
150
0,053
0,5
—5
38,1
»
40
0,211
2
200
0,017
0,5
—10,2
75,1
Лед + 4
42
(0,212)
2 + а0
—5,6
84,2
4 + 2,5
50
0,180
а0
CaS2Oa
0
89,8
2,5
60
0,149
аО
10
101,2
2.5
80
0,102
а0
0
34,7
6
20
114,1
2,5
100
0,066
аО
10
41,6
6
25
120,7
2,5
125
0,039
«О
15
45,5
6
30
128,3
2,5
150
0,022
«0
20
49,3
6
34
134,7
2,5+1
175
0,0125
аО
25
53,6
6
40
134,7
1
200
0,0075
аО
30
58,1
6
60
136,4
1
250
0,0040
аО
40
67,9
6
80
140,4
1
300
0,0025
аО
!00
146,9
1
400
0,0014
аО
CdBr2
125
156,4
171,8
1
150
1
50
60
0,209
0,203
0,188
0,172
0,167
0,158
2
2
—2
22,0
Лед
175
222,5
1+0
80
95
100
110
2
2 + 130

2 + 0,5

2
-4,4
0
5
10
15
49,3
56,2
65,0
74.8
85.9
Лед+ 4

4

4

4

4
200
300
400
500
565
264
468
826
2339
со
0
0
0
0
0
25
0,270
аО
20
98,4
4
(т. плавл.)
35
0,232
«0
25
112,3
4
0
10
97,6
125,8
4
30
128,8
4
1,06
ро
4
5
36
151,9
4 + 0
12,5
134,7
4+ 1
10
0,89
ро
40
151,9
0
20
134,7
1
15
0,78
РО
60
153,8
0
20
0,69
ро
80
157,1
0
CdJ2
25
0,63
РО
100
160,4
0,
—1
30
0,58
ро
30
150
181,7
0
22,0
Лед
40
0,487
200
217,5
0
—5,3
72,6
Лед + 4
60
0,346
ро
300
355
0
—4
75,4
4
80
0,240
ро
400
720
0
-2,9
77,8
4 + 0
100
0,155
ро
570
• 03
0
0
78,7
0
125
0,090
ро
(т. плавл.)
10
81,5
0
Малая растворимость объясняется, по-видимому, медленностью образования дигидрата.

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
1, £С
Тв. ф.
/, °С
s
Тв. ф.
t, °С
$
Тв. ф.
CdJ2
(п родолжение)
20
84,8
0
25
86,6
0
30
88,3
0
40
92,3
0
60
101,2
0
80
112,8
0
100
127,8
0
125
150,0
0
150
177,8
0
200
255
0
250
393
0
385
со
0
(т. плавл.)
Cd (N03)2
—5
22,4
Лед
—10
41,8
я
—16
58,7
Лед+ 9
—10
71,2
9
0
106,6
9
3,5
127,8
9 + 4
10
135,3
4
15
142,1
4
20
149,4
4
25
159,1
4
30
168,8
4
40
194,1
4
50
233,3
4
59,5
327
4
(т. плавл.)
50
450
4
48,7
465
4 + 2
50
471
2
56,8
614
2 + 0
60
619
0
80
652
0
100
681
0
125
733
0
350
со
0
(т. плавл.)
0
125,3
4
CdSO,
*	См. также стр. 316.
CdS04
(п родолжение)
-16,8
75,4
Лед + 3/с
—10
75,4
7з
0
75,6
6/з
10
75,9
8/з
15
76,1
8/з
20
76,4
8/з
25
77,0
8/з
30
77,5
8/з
40
78,6
8/з
43,5
79,2
8/з + “1
50
77,0
«1
60
73,9
<х1
74,5
69,5
ol + pi
80
67,2
И
100
58,0
И
113
52,7
PI +0
125
41,8
0
150
23,6
0
190
3,6
0
-18
77,9
Лед + 7
—10
85,5
7
—5
94,2
7
50
80,2
8/з
70
70,6
8/з
30
83,5
<zl
Ce (N03)3
25
175,5
6
50
282,8
6
Ce2(SO«)3
0
16,44
12
3
16,68
12 + 8
20
9,66
8
33
6,8
8 + 9
40
5,83
9
42
(5,63)
9 + 4
60
2,20
4
80
0,93
4
100
0,43
4
4,5
16,75
12 + 9
20
17,7
12
0
21,0
9
Се2 (SO,)3
(продолжение)
4,5
16,75
9+12
20
10,02
9
56
4,45
9 + 5
60
3,87
9
0
19,05
8
54,5
4,3
8+5
54,5
4,3
5 + 8
56
4,45
5 + 9
60
3,24
5
80
1,20
5
100
0,47
5
35
8,5
4
Ce2(Se04)3
0
39,55
12
12,6
36,9
11
26
33,8
11
34,2
33,15
10
45
32,16
10
60
13,68
8
80,5
4,56
7
95,4
1,54
4
98
1,78
4
100
2,51
4
Cl2*
—0,24
0,49
Лед+8
0
0,50—0,56
8
2
0,64
8
4
0,73
8
6
0,82
8
8
0,92
8
9
0,91—0,96
8
9,6
(0,94)
8
г. кнп.)
10
(0,97)
8
12
(1,08)
8
14
(1,23)
8
16
(1,42)
8
20
1,85
8
28,7
3,69
8+2 жидк.
слоя
191

t, °c
0
25
40
43
50
60
75
100
—10
—20
—22,5
0
10
20
25
30
40
49
50
58
60
80
100
—12
—21
—19
0
(18,2)
35
61
—10,9
—30,7
—62,2
—30,7
0
18
45
0
20
40
60
65
1S2
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
Тв. ф.
6
6
6
6 + 4
4
4f2
2
Лед
Лед+ 6

6

6

6

6

6

6
6 + 4

4
4-J2
2
2
ь
Лед
6
6
6
6 + 4

4

4
Лед
Лед+9

9

9

9

9
2
2
2
2
2
2 + 0
/, °с
5
Тв. ф.
Со (J03)2
(продолжение)
80
0,75
0
100
0,70
0
0
0,55
4
20
0,85
4
40
1,21
4
60
1,88
4
80
0,89
2
100
1,03
2
20
1,0
0
25
0,93
4 + 0
40
0,87
0
60
0,80
0
Со (N03)2
—18
48,8
Лед
—22
57,2
я
(-24)
66,7
Лед + 9
-22
71,0
9 + 6
0
83,5
6
15
91,2
6
20
97,3
6
25
102,5
6
30
111,4
6
54,5
(161)
6 + 3
80
211
3
CoS04
—0,9
9,9
Лед
—1,4
14,4
я
-2,7
23,2
Лед+ 7
0
24,7
7
10
30,8
7
20
35,5
7
25
37,6
7
40
48,8
7
43,3
60,0
7 + 6
50
51,1
6
64,2
58,0
64- 1
70
54,8
1
80
49,3
1
90
43,5
1
100
38,5
1
65
58,7
6
80
67,8
6
95
80,5
6
1, °с
5
Тв. ф.
CoS04
(продолжение)
80,4
68,1
6 + 4
90,4
70,9
4
101
76,1
4
72,9
63,7
4 + 2
80
63,4
2
100
63,1
2
61,3
60,0
1
-1,7
CoSe04
18,20
Лед
—3,5
30,66
-6,4
43,37
Лед+ 7
0
46,95
7
10
53,11
7
15
54,99
6
21,6
56,54
6
30
58,60
6
40
60,10
4
50
60,56
4
90
31,47
1
100
21,92
1
30
59,79
4
60
61,05
4
52,2
65,89
6
70
70,88
6
80
48,66
1
Сг (С104)3
0
104,0
9
10
122,7
9
25
136,6
9
—2
СгОз
8,7
Лед
—8
25,0
»
—16,3
43,3
я
—28,3
68,9
я
—43,5
96,5
я
—60
115,1
1»
-ИЗ
144
Лед + 3,5
-102
150
3,5 + 0
—20
161
0
0
163
0
20
167
0

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
П родолжение
/, °с
S
Тв. ф.
/, °с
Тв. ф.
/, °c
s
Тв. ф.
СгОз
CsCIO,
Csoso,
(п/юдолжение)
0
0,8
0
(n родолжение)
40
171
0
10
1,0
0
20
178,7
0
60
175
0
20
1,6
0
30
184,1
0
80
190
0
25
2,0
0
40
189,9
0
100
199
0
30
2,6
0
60
199,9
0
127
247
0
40
4,0
0
80
210,3
0
196
со
0
60
7,30
0
100
220,3
0
(т. плавл.)
80
14,4
0
108,6
224,5
0
CsBr
99
28,57
0
CuBr2
CsF
18
107,6
0
25
123,3
0
0
528,9
0
0
107,5
4
25
572,9
0
15
122,2
4
CSC2H3O2
50
599,3
0
18,0
126,8
4 + 0
уксуснокислый
20
126,8
0
—1,36
—7,92
7,1
33,8
Лед
—1,2
CsJ
9,60
Лед
30
50
127,8
131,5
0
0
—2,7
-4,0
23,07
37,9
—13,07
—2,5
52,0
871
1*
0
Лед 4-0
0
125,7
0
20
1011
0
0
44,1
0
60
1134
0
15
67,5
0
CuC4H406
100
1500
0
25
85,6
0
виннокислая
194
со
0
50
75
122,8
170,8
0
0
15
0,020
3
0
CsCl
0
109,1
(т. кип.)
250,7
0
- 20

30
0,042
0,089
3
3
161,4
CsN03
40
0,142
3
10
174,7
0
50
0,192
3
20
186,5
0
0
9,33
0
60
0,197
3
30-
197,3
0
10
14,9
0
70
0,164
3
40
208,0
0
20
23,0
0
80
0,144
3
50
218,5
0
25
27,0
0
60
229,7
0
30
33,9
0
CuCI2
70
239,5
0
40
47,2
о
80
250,0
0
50
64,4
83,8
о
—10
21,1
Лед
90
260,1
0
60
о
—20
36,1
я
100
270,5
0
70
107^0
134,0
о
—30
49,5
я
119,4
290,0
0
80
0
—40
62,6
Лед+ 2
CsCIO;
90
100
163.0
197.0
0
0
0
10
69,2
71,5
2
2
0
2,46
0
106,2
220,3
0
20
74,5
2
10
3,8
0
25
76,4
2
20
6,2
0
CsOH
30
78,3
2
25
7,6
0
15
1385,6
0
40
81,8
2
30
9,5
0
30
1303,0
0
50
85,5
2
40
13,8
0
60
89,4
2
60
26,2
0
Cs2S04
80
98,0
2
80
45,0
0
0
167,1
0
100
110,5
2
100
79,0
0
10
173,1
0
13
Справочник химика, т. III
193

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
t, °С
Тв. ф.
Си(СЮ3)2
—12
43,9
Лед
—31
120,2
4
—21
133,2
4
0,8
141,1
4
18
164,4
4
45
195,6
4
60
227
4
70
332
4
Cu (N03)2
—10
40,8
Лед
—20
51,5
—26,37
63,9
Лед+ 6
—20
66,7
6
—10
73,9
6
0
83,5
6
10
100,0
6
20
124,7
6
25
150,6
6
25,4
155,1
6 + 3
30
156,4
3
40
163,2
3
50
171,7
3
60
181,7
3
70
194,1
3
80
207,7
3
90
222,6
3
100
247,2
3
CuS04
—1
9,3
Лед
-1,5
14,0
Лед+5
0
14,3
5
10
17,2
5
20
20,5
5
25
22,3
5
30
24,4
5
40
28,7
5
50
33,7
5
60
39,5
5
80
55,5
5
96
76,7
5 + 3
100
77,0
3
125
79,9
3
150
82,5
3 + л:
175
76,7
X
200
71,5
X - .
125
88,3
- *
* В атмосфере СОя*
194
/, °с
S
Тв. ф.
—0,5
CuSe04
6,53
Лед
-«,0
Лед+ 5
0
11,65
5
20
16,9
5
40
24,5
5
60
36,5
5
80
53,7
5
-6,1
FeBr2*
22,7
Лед
—25,0
54,3
—40,0
69,5
-43,6
73,2
Лед + 9
—37
77
9
—29,3
91 .
9 + 6
—1,8
101,2
6
10
108
6
20
116
6
30
124,2
6
49,0
140,7
6 + 4
75
159,7
4
83,0
172,5
4 + 2
100
184,1
2
125
218
2
132
235,6
2
(т. кнп.)

-10,1
Са2 [Fe (CN)6|
43,78
Лед + 11
25
57,4
11
35
64,6
11
50
72,6
11
59,7
79,2
11+JC
65
80
X
90
79,9
X
0
К3 [Fe (CN)5|
29,9
0
10
38,3
0
20
46,0
0
25
48,8
0
30
52,7
0
40
59,5
0
60
70,9
0
80
81,8
0
100
91,6
0

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
t, °с
S
Тв. ф.
/, °с
S
Тв. ф.
К4 [Fe(CN)6|
FeCl3
-1,6
13,1
Лед аЗ
(продолжение)
0
14,5
аЗ
25
99,0
6
10
21,0
аЗ
30
106,8
6
15
24,0
аЗ
37
150,0
6
17,7
27,6
аЗ+рЗ
(т. плавл.)
20
28,0
(33
27,4
218,5
6 -£3,5
25
31,5
153
32,5
257,1
30
35,3
рз
(т. плавл.)
50
48,3
рз
30
273
3,5+ 2,5
80
67,0
рз
35
282
2,5
100
(74,5)
рз
50
315
2,5
104,1
81,05
рз
56
360,8
2,5
0
Na„ [Fe (CN)61
*
(т. плавл.)
55
365,9
2,5+2
11,1
10
60
373
2
15
16,5
10
73,5
450,2
2
25
21,2
10
(т. плавл.)
50
35,7
10
66
526
2+0
80
62,4
10
80
526
0
FeC204 *
100
305
536
оо
i
ОО
18
25
3,53 - 10"*

7,75-iO-3
FeCI2
i
15
(245)
Fe (СЮ4)3
6 + 2,5
—9
17
Лед
0
289,4
10
—22,5
30,4
»
20
368,1
10
—36,5
43,7
Лед-(-6
25
396,5
10
—20
44,9
6
30
421,9
10
0
49,7
6
40
478,0
10
12,3
60,3
6 —4— 4
45
515,8
9
20
62,6
4
60
772,2
9
40
68,6
4
60
76,5
78,3
90,1
4
44-2
—27
Fe (N03)2
100
94 2
J
55,4
9
117,5
101,6
2
—15,5
59,1
9
(т. кип.)
—9
65,8
6
—10
FeCl3
0
18
71,0
82,3
6
6
18,0
Лед
25
87
6
—20
29,2
60
166
6
—40
42,7
1»
—55
—27
0
49.5
53.6
Лед -4-6

6
0
Fe (N03)3

67,1
9
74,4
6
20
82,5
9
10
81,8
6
25
87,2
9
20
91,9
6
40
104,8
9
* В г/100 с*э.
13*
195

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
П родолжение
1, °с
s
Тв. ф.
t, °c
J
Тв. ф.
1, °c
P
Тв. ф.
FeS04
Gd2 (S04)3
HBr **
—1,287
10,46
Лед
(продолжение)
-89,6
39.4
Лед+ 6
— 1.824
14,49
Лед-|-7
20
2,3
8
—88,2
39,8
6 + 4
0
15,8
7
25
3,3
8
—57,9
52,9
4
10
20,8
7
40
1,8
8
(т. плавл.)
20
26,3
7
—58,15
53,1
4 + 3
30
32,8
7
Na,|GeF
.1*
-49,6
59,96
3
40
40,1
7
0
10
30
1,52
1,68
2,25
2,83
0
0
0
(т. плавл.)
50
56,6 '
48,4
54,6
7
7 + 4
—50,0
-11,3
60,4
68,9
3-J-2
63,7
55,3
4+1
40
0
(т. плавл.i
80
43,7
1
80
3,36
0
HC1 **
100
160
(31,6)
(0)
1
1
Ge02
—10
—20
(7,7)
(12)
Лед
я
65
55,6
4
20
0,43
0
—40
17,4
я
70
56,1
4
35
0,55
0
-60
21,3
я
FeK2 (SO,)2
H3BO3
—80
—86
24,2
24,8
Лед + 3
0
19,6
6
Лед + 0
—60
(28,2)
3
10
24,5
6
—0,76
2,51
—40
32,7
3
15
29,7
6
0
2,77
0
—30
36,5
3
25
36,5
6
10
3,65
0
-24,9
40,3
3
40
45
6
15
4,35
0
(т. плавл.)
70
64.2
6
20
4,87
0
—27,5
44,0
3 + 2
Fe (NH4)2(SO,)2
25
30
5,74
6,77
0
0
—20
—17,7
(50,7)
50,3
2
0
12,5
6
40
8,90
0
(т. плавл.)
10
17,2
6
50
11,39
0
— 18,3
2
15
20,0
6
60
14,89
0
(т. кип.)
20
26,4
6
70
18,70
0
—20
(55)
2
40
33,0
6
80
23,54
0
—23,2
57,3
2
50
40
6
90
30,31
0
—23,5
2+1
70
52
6
100
38,0
0
-20
‘(60)'
1+2
103,3
41,38
0
жидк.
слоя
Gd (ВгОз)з
(т. кип.)
0
50,18
9
110
44,9
0
—15,3
66
2 жидк.
10
70,11
9
120
54,3
0
слоя
20
95,58
9
130
70
0
нсю4
25
110,5
9
140
89
0
30
126,1
9
150
120
0
—1,87
5
Лед
40
166,0
9
160
173,2
0
—4,25
10
45
195,6
9
170
307
0
—7,37
15
0
Gd2 (S04)3
181
(т. плавл.)
00
0
—11,75
—18,2
20
25
»
я
0
3,98
8
—26,5
30
10
3,3
8
—39,1
35
•
* В г/100 смЗ. Растворимость других гексафторидов германия см. J. Н. М ti 11 е г, Ргос. Аш.

.Phil. Soc., 65, М 5, 56 (1$26).
** См. также стр. 316.

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
t. °с
Р
Тв. ф.
t, °с
р
Тв. ф.
t, сс
р
Тв. ф.
нею.
HJ
HNO,
(продолжение)
—10
20,3
Лед
(продолжение)
—56,8
40
Лед
—20
29,3
—42
70,5
3+1
—59,7
40,7
Лед + л:
—40
39,0
—40
72,5
1
—57,0
42
X
—60
44,4
—38
77,75
1
—53,2
44
X
-80
47,9
Лед + 4
(т. плавл.)
82,4
1
—49,6
46
X
—60
52,6
4
—40
—46,8
48
X
—40
59,0
4
—60
88,8
1
—45,0
—45,4
50
52
X
X
(-35,5)
(т. плавл.)
64
4
—66,3
-60
89,95
91,9
Т
—49,1
54
X
—40
65,5
4
—50
94,8
0
—56,6
56
X
—49
66,3
4 + 3
-41,7
100
0
-56,8
56,1
х + у
—48
70,3
3
(т. плавл.)
—51,4
58
У
(т. плавл.)
н3ро4
—46,7

—43,2

—40,5
60
62
64
У
У
V
—56
—52
73,5
74
3t2
—85
—60
62,5
66
Лед + 0,5
0,5
(-38,4)
—29,9
66
J
у
Ш03*
—40
70,5
0,5
70
у
—1,01
7,31
Лед
—20
74
0,5
—1,90
20,13
0
78,8
0,5
HF
—4,72
105,9
10
80,9
0,5
-1,4
—6,25
—10
—20
1,54
6,16
9,0
15.7
23.0

(27,6)
29.7
34.0
Лед
я
Я
—12,25
—14
0
16
206,7
223.6
236.7

253,4
Лед + 0

0

0
20
29,3
(т. плавл.)
23,5
84.5
91.6
94,75
0,5
0,5'
0,5 + 0
—40
—60
—70,1
—60
и
п
Лед-}- 1
40
60
80
110
280,2
314,9
360,8
458,7
0
0
0
0 + Ш3О8
30
40
42,35
(т. плавл.)
96.3
99.3

100
0
0
0
—50
39,2
1
125
478
Ш303
h2so4
—40
46,5
1
140
517,3
•
-4,0
10,0
Лед
—35,3
52,6
1
160
609
я
—15,0
20,0
я
(т. плавл.)
—15,5
233
Лед
—35,0
30,0
в
—40
59,2
1
—19
257
—55,0
35,0
я
—50
64,6
1
HN03
—72,4
36,5
Лед+ 8
—60
67,8
1
—67,5
37,2
8
—75,1
70,7
1 + 0,5
—10
13,9
Лед
—63,7
37,8
8
—80
75,2
0,5
—20
22,9
»
-62,0
38,2
8 + 6
—90
78,0
0,5
—30
27,8
Я
—60
38,5
6
— 100,3
79,4
0,5 + 0,25
—40
31,5
к
—58
39,0
6
— 100,3
81,6
0,25
—43
32,7
Лед+ 3
—55
40,5
6
(т. плавл.)
—40
34,1
3
—54
42,0
6 + 4
—105
87,4
0,25
—30
40,0
3
—50
43,5
т
-110,8
89,3
0,25 + 0
—20
49,2
3
—40
48,0
4
—100
92,7
0^
—18,5
53,8
3
—30
55,0
4
—90
96,4
0
(т. плавл.)
—28,5
57,65
4
—82,9
100
0
—20
58,5
3
(т. плавл.)
(т. плавл.)
—40
69,7
3
—30,0
60,0
4
* Растворимость выражена в граммах J2Os иа 100 г воды.
197

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
t, °с
Р
Тв. ф.
—35,0
h2so4
(,продолжение)
64,0
4
—40,0
66,0
4
—47,2
68,0
4±2
—45
69,0
2
—42
70,0
2
—40
71,5
2
—39
73,1
2
(т. плавл.)
—39,5
73,5
2+ 1
—30
74,5
1
—20
76,0
1
—10
78,3
1
0
81,0
1
8,5
84,5
1
(т. плавл.)
0
88,6
1
—10
91,0
1
—20
92,5
1
—35,5
93,5
1 + 0
—20
95,5
0
—10
97,0
0
0
98,5
0
10,49
100,0
0
(т. плавл.)
—10
H2Se04
21
Лед
—20
30
1»
—30
36
Я
—40
40
Я
—50
42,5
я
—60
45
я
—80
48
я
—95
50
Лед+ 4
—80
52
4
—70
54
4
—60
58
. 4
—51
67
4
(т. плавл.)
—55
71,5
4
—65
74
4-f 1
—50
75,5
1
—20
79
1
0
81
1
20
85
1
26
88
1
(т. плавл.)
t, °с
р
Тв. ф.
20
H2Se04
(продолжение)
91
1
16
91,5
1 + 0
30
93
0
40
94,5
0
50
96,5
0
60
100
0
-1,5
Н2Те04
13,0
Лед+6
0
13,9
6
10
25,4
6 + 2
20
29,6
J
30
33,4
2
40
36,4
2
60
43,5
2
80
51,6
2
100
62,3
2
110
67,0
2
/, °с
j
Тв. ф.
0
HgBr2
(0,3)
0
4,5
0,27
0
10
(0,4)
0
20
0,55
0
25
0,61
0
30
0,66
0
40
0,91
0
50
1,26
0
60
1,68
0
80
2,8
0
100
4,9
0
142
13,6
0
164
28,9
0
173
50,4
0
185
144,5
0
187
295,3
0
189
740,3
0
193
1289
0
201
2532
0
25
Hg(CN)2
11,3
0
100
53
0
198

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
1, °с
Тв. ф.
<, °с
S
Hg(CN)2
1пВг3
(продолжение)
0
247,9
125
75,1
0
20
414,1
140
99,2
0
22
578,5
175
173,2
0
34,5
575,2
HgCl2
60
618,9
100
698,7
0
4,66
0
1пС13
10
5,43
0
20
6,59
0
2
166,7
25
7,30
0
22
195,1
30
8,14
0
35
271
40
10,20
0
30,5
231,6
50
13,19
0
60
305,5
60
17,37
0
80
373,7
70
23,15
0
105
435,4
80
30,9
0
InJ3
90
41,9
0
100
58,3
0
1
1199
105
73,4
0
22
1308
Hg2 (СЮ4)2
70
2024
—20
215
4
(NH4)2 [IrCl6|
0
282
4
0
0,556
10
324
4
10
0,706
20
368
4
25
1,091
36
465
4+2
40
1,566
40
457
2
60
2,457
60
500
2
80
4,382
80
541
2
99
580
2
h
HgJ2
0
0,01
18
10
0,02
4- 10~3
0
20
0,028
25
6- КГ3
0
25
0,034
196
3;8
0
30
0,038
241
13,0
2 жидк.
40
0,052
слоя
50
60
0,071
0,10
HgO
80
0,22
25
100
0,45
4,9 • 10-3
0; красн.
112,3
0,73
100
37,9 ■ 10_3
То же
126,5
175,9
206,7
0,98
3,18

• 7,0
25
100
5,1 • 10~3

41,0. Ю~3
0; желт.

То же
Тв. ф.
5
5
2
О
О
О
4
4
4
3
3
2,5
2
О
О
О
О
О
О
О

О

О

О

О

О

О

О
о

о
0 + 2 жидк.

слоя

2 жидк.

слоя

То же
199

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
t. °С
Тв. ф.
/, СС
5
Тв. ф.
/, °с
S
Тв. ф.
КС2Н3О2
кс7н5о
уксуснокислый
(,продолжение)
0,1
216,7
1,5
—7,31
32,0
Лед
10
233,9
1,5
8,5
66,4
0
20
255,6
1,5
13,0
68,3
0
25
269,4
1,5
40
81,2
0
30
283,8
1,5
80
103
0
40
323,3
1,5
100
117
0
41,3
• • •
1,5+ 0,5
180
193
0
42
329
0,5
KCN
60
350
0,5
80
380,1
0,5
—5,64
11,3
Лед
96
406,5
0,5
—10,88
20,9
к2с4н,о6
—16,18
30,9
виннокислый
—21,93
40,8
„
0
132
0,5
-29,6
0
11
Лед + 0

0
10
143
0,5
25
71,6
0
20
155
0,5
50
81
0
30
167
0,5
75
(95)
0
40
(180)
0,5
103,3
122
0
50
(193)
0,5
60
207
0,5
К2С03
кс4н6о
в
—10
30,0
Лед
виннокислый
кислый
—20
49,0
0
0,231
0
—30
62,3
10
0,359
0
-36,5
68,9
Лед + 6
20
0,535
0
-6,5
105,8
6+ 1,5
25
0,645
0
0
107,0
1,5
30
0,9
0
10
109,2
1,5
40
1,3
0
20
111,0
т,5
60
2,5
0
25
112,3
1,5
80
4,6
0
30
113,7
1,5
100
7,0
0
40
116,9
1,5
KNaC4H4
о6
' 60

80
125,7
139,2
1.5
1.5
сегнетова
соль
100
155,8
1,5
9,7
I 57,9
1 4
125
190
1,5
29,5
1 92,2
1 4
152
227
1,5+0
к3с6н6о7
200
274
0
лимоннокислый
893
со
0
15
162
1
(т. плавл.)
20
172
1
кнсо.
25
182
1
2,2
30
194
1
—0,70
Лед
—3,21
11,1
я
кс7н6о
2
-5,43
20,4
Лед + 0
бензоинокислыи
0
22,7
0
—0,86
5,30
Лед
10
27,9
0
—4,29
19,4
»
20
33,3
0
—6,5
—8,5
-12,6
О
10
20
25
30
40
50
60
70
80
90
100
125
150
175
200
300
730
(т. плавл.)
0
10
20
25
30
40
60
80
100
150
200
250
300
КВг
25.0
35.7

45,6
53.5
59.5

65,2
68.1

70,9
75.8
80.8
85.5

90,1
94.6

98,8
103.3
115.5
127.3

139,7

153,2
211.5

со
КВгОз
3,05
4,72
6,87
8,15
9,64
13,25
22.27
34.28

50,0

94

179

266

492
Лед
Лед + 0

0

0

0

0

0

0

О

О

О

О

О

О

О

О

О

О

О

О
О
О
О
О
О
о
о
о
о
о
о
о
о
ксно2
муравьинокислый
—20
267,6
0
18
331,0
0
50
418,1
0
90
657,6
0
120
1150
0
140
2400
0
157
со
0
(т. плавл.)
200

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
/, °с
5
Тв. ф.
/, °с
5
Тв. ф.
/, °с
5
Тв. ф.
кнсо
КС1
ксю.
(продолжение)
(продолжение)
(продолжение)
25
36,5
0
20
34,4
0
20
1,68
0
30
39,1
0
25
36,0
0
25
2,07
0
40
45,6
0
30
37,4
0
30
2,56
0
50
52,7
0
40
40,3
0
40
3,73
0
60
60,0
0
50
43,1
0
60
7,30
0
70
68,3
0
60
45,8
0
80
13,4
0
к2с2о
70
48,4
0
100
22,25
0
80
51,1
0
120
33,3
0
—0,6
2,5
Лед
90
53,6
0
140
48,2
0
—3,0
11,7
100
56,0
0
180
85,2
0
—4,0
16,4
„
125
61,8
0
200
110,5
0
-6,34
25,0
Лед-f-1
150
68,0
0
250
203,0
0
0
25,4
175
74,8
0
265
233
0
10
30,2
1
200
81,5
0
20
34,9
1
250
98,0
0
К2СгО<
25
37,7
1
300
117,4
0
—4,3
27
Лед
30
40
40.3
45.4
1
1
400
500
173,2
272
0
0
—11,35
0
(55)
59,0
Лед + 0

0
60 '
55,3
1
600
488
0
20
63,0
0
80
67,2
1
25
65,3
о -
100
130
180
290
330
80,2
100
150
300
400
1
1
1
1
1
0
10
15
КСЮ3
3,3
5,2
6,1
0
0
0
40
60
80
100
67.0

70,9
75.1
79.2
0
0
0
0
KI
Из <с2о
4)2
20
25
7,3
8,6
0
0
K2Cr2Oj
—0,25
0
0,99
1,27
4,30
11,95
72,17
2
9
30
40
10,1
13,9
0
0
-0,63
0
4,5
4,68
Лед + 0

0
30
Z
о
50
18,5
0
10
7,75
0
60
9
60
23,8
0
20
12,48
0
103,5
(т. кип.)
а
2
70
80
30,2
37,6
0
0
25
30
15,0
18,2
0
0
кнс2о
90
46,0
0
40
25,9
0
100
56,25
0
60
45,56
0
116
66,7
2
104
60,0
0
80
73,01
0
131
81,8
2
(т. КИП.)
100
100,0
0
143
100
2
120
77,0
0
103
(108)
0
•150
114
2
160
143,9
0
(Т. КИП.)
КС1
200
257,1
0
120
135
0
260
669,2
0
130
156
0
—2,3
5,3
Лед
300
1718
0
180
(264)
0
—10,0
23,1
330
2930
0
KF
-10,6
24,5
Лед-|- 1
—3,2
—9,0
25,0
1
ксю4
5,26
Лед
—6,6
26,0
1 + 0
0
10
15
0,76
1,06
0
0
—12,2
17,65
0
10
28,0
31,2
0
0
-21,8
—20,0
27,39
29,36
Лед+ 4

4
15
32,8
0
1,35
0
0
44,72
• 4
10
53,53
4
201

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
/, °с
S
Тв. ф.
/, °С
5
Тв. ф.
/, °с
S
Тв. ф.
KF
KJ03
KNO,
(продолжение)
0
4,6
0
(продолжение)
17,5
70,9
4
10
6,3
0
0
279,5
0
17,7
91,20
т
15
7,2
0
20
306,7
0
20
94,93
20
8,1
0
40
334,8
0
25
101,6
2
25
9,2
0
60
349,4
0
30
108,0
2
30
10,3
0
80
376
0
40,2
138,6
2+0
40
12,6
0
98
409
0
60
142,2
0
60
18,3
0
KN03
5,26
80
150,1
0
80
100
24,8
32,3
0
0
—1,4
Лед
0
79,5
0
150
47,5
0
—2,9
11,1
Лед + 0
17,5
90,6
0
200
70,9
0
0
13,1
0
250
99,2
0
10
212
0
khf2
300
138,1
0
20
31,6
0
-2,9
—4,9
5,26
11,11
Лед
kjo4
25
30
37,9
46,0
0
0
—7,6
19,76
Лед+ 0
0
0,168
0
40
63,9
0
0
24,54
0
20
0,42
0
50
85,5
0
10
30,12
0
40
0,93
0
60
110,1
. 0
20
39,2
0
60
2,16
0
70
137,5
0
45
61,4
0
80
4,44
0
80
168,8
0
60
78,8
0
100
7,87
0
90
204,9
0
80 .
114,0
0
КЛ1п04
100
125
243,6
363,0
0
0
KJ
—0,18
0,58
Лед
175
614
0
—2,2
Лед
—0,27
1,01
200
786
0
11,1
—0,48
2,02
250 '
1462
0
—10
48,4
я
—0,58
3,00
Лед + 0
300
4248
0
—15
72,4
»
10
4,22
0
336
оо
0
—20
97,6
„
15
5,24
0
it. плавл.)
-22,2
108,7
Лед + 0
20
6,36
0
КОН
—10
118,8
0
25
7,63
0
—10
0
127,3-
0
30
9,0
0
13,6
Лед
10
135,8
0
40
12,5
0
—20
22,0
20
144,5
0
50
16,8
0
—40
34,8
„
25
148,6
0
65
25,0
0
—60
44,1
30
152,5
0
—78
51,7
Лед + 4
40
159,7
0
KN3
—60
53,9
4
60
175,5
0
—12,9
35,5
Лед + 0
—40
61,0
4
80
190,7
0
0
41,4
0
—32,8
79,9
4+2
100
206,7
0
17
49,7
0
—20
86,2
2
125
225,7
0
100
105,8
0
0
97,6
2
150
247
0
354
оо
0
10
102,4
2
200
292
0
(т. плавл.)
20
112,4
2
250
348
0
kno2
25
117,9
2
300
408
0
33
131,5
2+,
350
485
0
—4,1
19,2
Лед
40
135,3
400
609
0
—13,8
67,2
и
60
147,5
1
450
801
0
—24,6
161,1
W
80
162,5
1
—31,6
254,6
Лед + 0
100
179,3
1
202

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
1, °с
5
Тв. ф. -
/, °с
5
Тв. ф.
/, °с
S
Тв. ф.
КОН
K2HPO
k2so3
(продолжение\
(продолжение)
—2,71
—5,74
Лед
»
120
140
206,0
367
1
1
63
267,5
0
10,1
21,3
146
311,5
1
14,6
155,2
6
—14,06
—31,0
—45,5
—30,0
0
20
40
44,1
78,6
104
105
106
107
108
к
(т. плавл.»

120

(85)
471
747
1
1+0
14,85
8,2
161,3
223,5
6
6
Лед + 0

0

0

0

0
100
200
300
793
1371
3746
0
0
0
0
10
132,8
144,4
3
3
360
(т. плавл.)
03
0
кн2ро
60
80
109.5
111.5
0
0
к3ро4
—1,5
8,7
Лед
100
114
0
—2,6
13,25
Лед + 0
k2so4
—2,6
10,80
Лед
0
14,8
0
—7,7
27,77
в
10
18,3
0
—0,5
2,56
Лед
—15,8
46,05
я
15
20,3
0
—1,55
6,95
Лед +1
-24,0
62,15
Лед + 9
20
22,6
0
0
7,18
1
—8,8
75,2
7
25
25,1
0
9,7
9,25
Т
0
79,4
7
30
28,0
0
10
9,3
10
88,1
7
40
33,5
0
15
10,1
0
20
98,5
7
50
40,8
0
20
ИД
0 -
25
105,9
7
60
50,1
0
25
12,05
0
30
113,1
7
70
58,8
0
30
13,0
0
40
135,3
7
80
70,4
0
40
14,8
0
45,4
. . .
7+3
90
83,5
0
50
16,55
0
60
178,5
3
KRe04
60
80
18,2
0
-28.2
21,4
0
67,9
Лед+ 7
-0,06
0,34
Лед + 0
100
24,1
0
0
0,36
0
101, 392
0
25
171,5
3
10
0,60
0
(т. кип.)
40
173,2
3
25
1,20
0
125
26,9
0
30
1,47
2,22
0
150
200
29,7
34,2
0
0
—7,7
78,1
9
40
0
0
90,9
9
60
4,58
0
250
36,1
0
12,3
136,5
9
75
7,47
0
300
34,0 ■
0
100
13,8
0
325
20,5
0
К,НРО
150
35,3
0
350
7,2
0
—4,2

—9,0

— 13,5

0

10
20,16
42.06

58,20
85.6

120
220
102,8
0
Лед
Лед + 6

6

6
290
400
518
(т. кип.)
255,9
835
00
0
0
0
0
17
20
K2S2Os
96,1
150,5
155,4
2
7з
7з
14,3
Т
3
KSCN
25
165
7з
15
20
150,8*
159,8
—6,5
—9,55
20,0
30,0
Лед
30
35
175,7
202,4
7з
7з+1
25
30
168,4
178,8
3
3
—31,2
0
101,0
177
Лед + 0

0
40
50
204,7
215,2
1
1
40
210,6
3
20
217
0
56,1
234,5
1+'/з
48,3
- • .
3+0
25
239
0 1
70
255,2
7з
203

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
I, °С
Тв. ф.
K2S203
(продолжение)
78,3
292
7з+0
90
312
о
K2S2Oe
—1,07
3,88
Лед
—3,83
15,5
—5,50
23,8
Лед+2/3
0
27,5
7з
4
31,8
2/з+0
10
36,1
0
20
44,5
0
25
48,8
0
40
63,9
0
60
85,2
0
80
107,9
0
100
133
0
10
37,7
' 2/з
20
49,7
7з
-5,65
24,2
Лед + 0
—3,1
26,0
0
0
28,5
0
K2SeO<
—20
106,2
0
0
107,5
0
10
109,2
0
20
111,0
0
25
112,1
0
30
113,2
0
40
115,3
0
60
118,8
0
100
122,2
0
La (Вг03)3
0
■ 97,9
9
10
120,2
9
15
132,6
9
20
149,0
9
25
168,4
9
35
230,4
9
LaCl3
0
92,8
7
10
94,0
7
15
96,0
7
25
97,2
7
50
108,1
7
92
170,3
7
I, °С
О
14
30
50
75
100
—72
—53
—30
—10
4
10
20
25
32
40
60
80
100
—1,05

—9,8

—20

—40

-47

—т40

—21

0

20

25

50

52

80

100

143
Тв. ф.
4
17,5
45
La 2 (S04)3
3

2,6

1,9

1,5

0,96

0,69
9
9
9
9
9
9
LiBr
64,2
91,9
104.1
122.2

145,1

146,9

160,4
170.3

(189)

210,6

222,6

244,8
266.3
Лед-}-5
Т
'3
2
2
Т
1
1
1
LiBr03*
11,5

44,1

66,7

.108,3
119.8
124.2
139.2
157.9

181,6
190.3

254,6
262.3

314

367

549
20/,2
214.5
254.6
Лед
Лед-f-1
Т
О
о
Тв. ф.
о
о
о
1ЛСН02
муравьинокислый
—20
0
20
40
60
80
94
100
120
26,8
32,3
39.5
48.7
65.5
93.8

131,0

134

148
т
LiC2H302
уксуснокислый
о
25.8

36,7

50,5
102.8
О
25
50
75
100
200
—5,0
—20,0
—50,0
(-67,0)
—57,7
(-20,0)
О
10
20
25
30
40
60
80
96
100
125
150
31.2
45.5
61.9
98.2

200,6
lj2co3
1,53
1,27
1,01
0,85
0,72
0,30
LiCl
5,3
15.6
27.2
31.6
42.7
58.7
68.3
74.5
83.2
84.5
85.9
89.4
98.8
112.3
127.3
128.8
134.2

139,7
2
2
2
2
О
Лед
Лед5

5+3

3+2

2

2
2t‘
1
1
1
1
1+0
О
о
о
*	Раствор переохлаждается в виде вязкого сиропа до — 70 °С,
204

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
П родолжение
!, ‘С
5
Тв. ф.
1. °с
S
Тв. ф.
t, сс
5
Тв. ф.
LiCIO
LiJ
MgBr2
0
42,66
3
{продолжение)
—3,92
12,08
Лед
10
49,01
3
100
480
l
—15,2
32,86
„
20
56,12
3
120
588
l
—42,7
58,20
Лед + 10
25
59,95
3
130
826
1+0,5
—15
73,6
10
30
63,59
3
-0,83
97,7
10+6
40
72,35
3
LiN03
10
99,2
6
80
92,5
120
149
(т. плавл.)
123
237,0
300
641
3
т
1
— 17,8

0

20
29,88
(т. плавл.)
(50)
(53,4)
(70)
127,5
Лед + 3

3

3

3
20
25
40
60
100
101,1
103.3

106,5

112,0
125.4
6
6
6
6
6
145,75
236,0
оо
Т
29,6
40
137
145
3+0,5
0,5
172
(т. плавл.)
170,4
6
(т. плавл.)
60
182
0,5
Mg (СН02)2
(-70)
J2Cr2C
129,9
>7
Лед + 2
61,1
70
186
206
0,5+0
0
мура
—5,05
0
10
20
30
40
60
80
вьиною
14.0
14.0
14.1

14,4
15.0

15,9
18.0

20,6
1СЛЫИ
Лед+ 2

2
0,8
30
40
60
80
100
165.4
186.5

194,8

216,4
242.0
278.1
2
2
2
2
2
2
-18
0
10
20
25
LiOH
12,6
12.7
12.7
12.8

12,9
Лед + 1
1
1
1
2
2
2
2
2
2
LiF
30
12,9
1 -
100
24,0
2
0
18
25
35
0,120
0,27
0,133
0,135
0
0
0
0
40
60
80
13,0
13,8
15,3
1
1
1
Mg(C2H302)2
уксуснокислый
100
17,5
1
—0,364
—4,687
1,08
12,94
Лед
LiJ
Li3P04
—29,0
52,67
Лед + 4
—0,296
—2,70
1,08
8,71
Лед
я
0
20
0,022
0,030
0
0
0
15
25
56,7
61,3
65,6
4
4
4
—16,2
38,31
в
Li2S04
35
71,8
4
—25
48,67
V
45
80,0
4
—69
93
Лед -J— 3
—23
38,7
Лед+2(?)
55
97,9
4
—60
100
3 •
—10,0
36,9
2(?)
Mgc4H4o6
—40
118
3
-7,0
36,5
2 (?)+1
—20
134
3
0
36,0
1
виннокислый (акт)
0
151
3
20
34,7
1
0
0,543
4
10
157
3
30
34,1
1
12,5
0,856
4
20
165
3
40
33,6
1
25
1,186
4
25
167
3
75
31,9
1
26,2
1,234
4+2
30
171
3
100
30,9
1
37,5
1,060
40
60
179
202
3
3
150
200
29.3
29.4
1
1
(MgC4H406)2
70,5
297
3+2
виннокислый (dl)
77
437
2+1
0
0,405
10
12,5
0,586
10
205

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ, двойные системы
Продолжение
f, °с
5
Тв. ф.
/, сс
■S
Тв. ф.
1, гс
Тв. ф.
(MgC4H406)2
MgCrC>4
Mg(N03)2
кпродолжение)
0
47,12
7
(продолжение)
25
0 834
10
10
51,22
7
25
75,1
6
37,5
1,105
10
15
53,31
7
30
77,3
6
17,2
54,1
7+5
40
81,2
6
MgCl2
25
54,8
5
50
85,9
6
50
58,3
5
60
91,9
6
-10
13,2
Лед
75
66,5
5
80
110,1
137,0
6
—20
20,3
10
15
53,7
54,3
90
6
—30
—33,5
25,3
26,6
Лед +12
5
5
(т. плавл.)

80
177,8
6
—30
28,5
12
MgJz
60
202
6
—20
36,4
12
54
209
6+2
—16,3
44,1
12
0
120,8
8
60
216
2
(т. плавл.)
20
139,8
8
80
242
2
—16,7
47,5
12+8
40
173,2
8
100
273
2
—10
50,2
8
43,5
189,0
8+6
120
317
2
—3,4
52,9
84-6
80
185,7
6
130,9
429
2
0
52,9
6
120
189,0
6
(т. плавл.)
10
53,8
6
160
194,1
6
130,5
453
2+0
20
54,8
6
200
204,9
6
150
485
0
25
55,5
6
215
211,5
6’
190
558
0
30
40
56.0
58.0
6
6
MgMoO
MgNH4P04
60
61,3
6
—0,45
4,1
Лед
0
0,023
X
80
65,8
6
-1,67
13,1
Лед+ 7
20
0,052
X
100
73,0
6
5
14,9
7
40
0,036
X
116,7
86,9
6+4
10
16,7
7
50
0,030
X
150
95,3
4
12,7
17,8
7+5
60
0,040
X
181
125,7
4+2
15
18,0
5
70
0,016
X
200
135,3
2
20
18,5
5
80
0,019
X
250
170,4
2
25
18,9
5
300
210,6
2
30
19,5
5
MgS03
50
22,6
5
0
0,339
6
•М
g(C103)2
60,8
24,8
5+2
15
0,499
6
—18
106,9
6
80
15,9
2
25
0,650
6
0
114,0
129,9
6
95
10,4
2
40
•
6+3
18
6
169
5
42
0,946
3
35
175,1
6
О
10
17,4
5
50
0,851
3
39,5
188,8
2
75
0,668
3
93
(280,3)
2
Mg(N03)2
98
0,629
3
М
g(C104)2
—10
—20
23,3
38,1
Лед
45
62,5
1,128
1,99
6
6.
0
91,6
6
—30
49,7
и
38
1,04
3
10
20
94,9
99,2
6
6
-31,9
—30
51,5
52,4
Лед+ 9

9
MgS04
25
100,0
6
—18
61,3
9+6
—0,8
5,3
Лед
30
102,0
6
0
(64)
6
—1,8
11Д
.
40
105,3
6
10
70,1
6
—3,2
17,6
.
50
109,2
6
20
73,3
6
(-4,8)
22,9
Лед+ 12
206

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
/. 'С
S
Тв. ф.
t. °c
s
Тв. ф.
1, °с
л
Тв. ф.
MgSO,
MgSeO
MnCl,
(продолжение)
(,продолжение)
(продолжение)
0
25,5
12
12,8
53,30
6
60
108,6
2
1,8
26,7
124-07
20
54,61
6
70
110,6
2
10
30,4
a7
30
56,52
6
80
112,7
2
15
32,6
a7
40
59,08
6
90
114,1
2
20
35,1
aj
60
63,30
6
100
115,3
2
25
37,4
a7
75
73,04
6
140
120
2
30
39,7
0.7
89,5
84,19
6 + 4,5
198
2 + 0
40
44,7
«7
95
4,5
MnF2
48,1
49,5
«7 + 6
99,5
86,91
4,5
50
60
50,4
54,8
6
6
91,2
83,48
6
20
40
1,06
0,66
4
4
70
59,2
6+1
1
MnBr2
60
0,44
4
80
54,8
—20
109,6
4
100
0,48
4
100
125
150
175
200
225
250
50.2
40.2

24,1
6,7
1,5
0,8
0,5
1
1
1
1
1
1
1
—10
0
10
20
25
30
40
118.3
127.3
135.8
146.9

151,2

157,1

168,8
4
4
4
4
4
4
4
—10
—20
-36
—16
0
20
25
Mn(N03
27.1
49.2

68,1

83,5
102,0
132,3
157,1
)г
Лед
Лед + 6

6

6

6

6
-5,2
24,1
Лед + oil
60
80
100
196,7
4
o
—8,0
0
31.6
34.6
Лед + P7

P7
224,7
227,9
2
25,4
(т. плавл.)
165,3
6
10
38,7
P7
MnC,04
24,7
177,8
6 + 4
20
42,9
P7
0
0,0198
2
30
(197)
4
(21)
43,5
P7 + 6
12,8
0,0256
2
37,1
248
4
25
44,3
6
20
0,0285
2
(т. плавл.)
30
44,9
6
25
0 0308
2
30
(315)
4
40
47,1
6
30
0,033
2
26,5
339
4
80
63.9
73.9
6
6
28,0
36,0
352
4+2

2+ 1
100
0
0.0326
3
80
63,9
5 + 4
12,8
0.0476
3
40
426 '
1
100
Mg
67,8

(NH4)2 (S
5 + 4
>04)г
20
25
30
0,0582
0.0669
0,0769
3
3
я
50
75
443,5
499
1
1
О
0
10
11,83
14,61
O'
0
MnCl2
29
415 '
1
20
17,96
0
—5,5
11,7
Лед
MnS04
25
19,69
0
—12,0
20,5
—5
30,4
Лед
30
21,71
0
(62,1)
Лед+ 6
—10
45,6
40
25,86
0
—2 ’
6 + 4
-11,4
47,5
Лед+ 7
60
35,17
0
0
63,4
4
—5
50,1
7
80
48,32
0
10
68,1
4
0
52,9
7
100
65,72
0
20
73,9
4
8,6
59,2
7+5
-7,1
0
MgSeO
25
30
77,2
80,7
4
4
15
20
61,3
62,9
5
5
36,14
Лед+ 7
40
88,6
4
24,5
64,7
5+1
45,79
7
50
98,2
4
25
64,5
1
3,6
• • •
7 + 6
58,09
(106)
4 + 2
30
62,9
1
207

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
/, °с
S
Тв. ф.
t, °с
р
Тв. ф.
t, °с
•S
Тв. ф.
MnSO„
NH3
NH4Br
{продолжение)
(продолжение)
(п родолжение)
40
60,0
1
—80
29,8
Лед
10
66,6
0
60
53,6
1
—90
31,76
V
20
74,2
0
80
45,6
1
—100
33,23
Лед-)- 1
25
78,3
0
100,7
35,3
1
—90
38,6
1
30
81,8
0
(т. кип.)
—80
45,1
1
40
89,7
0
200
(0)
1
—79
48,08
1
50
60
97,6
104,9
0
0
(т. плавл.)
26,1
65,0
5t?
—80
50,81
1
70
111,9
0
27,5
65,8
5+4
—88,3
56,11
ЧГ
80
119,3
0
34
69,5
5
—80
61,69
90
127,3
0
38
71,5
5
—78,2
65,28
0,5
100
134,7
0
42
73,0
5
(т. плавл.)
120
159,7
0
34
38
42
67.2
68.3

69,5
4
л
—80
—90
(69,4)
78,83
0,5
0,5
140
160
181,7
203,0
0
0
4
—92,5
80,05
0,5 -f 0
180
227,9
0
—90
—80
82,87
94,45
0
0
200
250,9
325,5
0
34
64,7
2
250
0
38
64,6
2
—77,73
со
0
300
426,3
0
42
64,5
2
(т. плавл.)
350
400
545,2
700
0
0
MnSeO
t, СС
5
Тв. ф.
480
1077
0
30
60
58,2
54,8
5
nh4cho2
2
NH.H„AsO.
муравьинокислым
М0О3
33,74
—20
72
0
0
0
0
102
0
20
0,138
2
20
48,67
0
20
143
0
30
0,264
2
40
63,83
0
40
204
0
40
0,476
2
60
83,05
0
60
311
0
50
0,687
2
80
107,25
0
80
531
0
60
1,206
2
90
122,4
0
116
00
0
80
20'
2,107
0,237
2
а\
(NH<)2 В407
(т, плавл.)
30
0,297
а\
18
7,3
4
(NH4)2 С4п406
47
0,344
а\
25
9,6
4
виннокислый (d)
50
150
0,411
0,468
а\
а\
(NH4)2 0 -5В203
-7,6
i 0
40.0
45.0
Лед + 0

0
80
0,521
а\
и
4,2
в
10
55,0
0
10
5,5
8
15
59,5
63.0
67.0
0
1, °с
р
Тв. ф.
20
25
7,4
8,7
8
8
20
25
0
0
30
9,9
12,9
16,5
8
8
8
30
70,5
0
NH3*
40
50
40
60
76,5
87.0
0
0
—10

—20

‘ —40

—60
8,75
14,49
21,22
25,9
Лед
60
22,2
NH4Br
8
nh4c4h6o6
виннокислый кислый (d)
г>
—17
47,3
Лед + 0
—0,3
1,0
Лед
»
' 0
59,5
0
15
2,35
0
* См. также стр. 316 и 319.
208

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
1, сс
Тв. ф.
1, "С
S
Тв. ф.
1, °с
Тв. ф.
NH4C4H506
NH4C1
nh4f
(.продолжение)
Спродолжение)
—4,1
5,26
Лед
20
2,70
0
50
50,4
0
—12,1
17,65
25
3,24
0
60
55,2
0
—20,7
33,3
„
70
602
о
—26,5
47,7
Лед-f 1
—3,9
0
10
20
25
30
NH4HCC
10,5
11,9
16,1
21.7
24.8

28,4
'з
Лед+0
0
0
0
0
0
80
90
100
120
140
160
180
65.6
71.3
78.6
92.3

102,8

117,4

134,2
0
0
0
0
0
0
0
— 16,8

0

10
20
30
60
80
69.5

71,9

74,1
82.6

88,8
111,1
117,6
1 + 0

0

0

0

0

0

0
40
36,6
0
200
153,2
0
NH HF
60
59,2
0
250
212,5
0
80
109,2
0
300
304,8
0
-3,4
5,26
Лед
100
355
0
350
461,8
0
—9,4
17,65
107,5
оо
* 0
400
809,1
0
—14,8
30,9
Лед-f 0
(т. плавл.)
•
0
39,76
0
О,
nh4cio
10
46,95
0
(NH4)2 с2
20
60,15
0
0
2,36
1
—2,72
10,9
Лед-f 0
40
100,2
0 .
10
3,21
1
0
12,0
0
60
156,4
0
20
4Д5
15
18,9
0
80
292,7
0
25
5,21
1
25
24,8
0
100
592,0
0
30
6,08
1
35
31
0
126
CO
0
40
8,18
1
45
38,1
0
(т. плавл.)
50
60
10,8
14,0
1
1
55
65
46
54,7
0
0
nh4j
70
80
17,8
22,4
1
1
75
85
64.1
74.2
0
0
—27,5
0
125.2
154.2
Лед-f 0

0
90
27,9
1
10
163,2
0
100
34,6
1
(NH4)2 СгО.
15
167,8
0
130
170
195
—15
54
99
150
NH4C1
24,5
1
1
1
0
0
15
25
35
50
75
24.7
31.8
37.0
42.9

52,4
70.1
0
- 0

0

0

0

о
20
25
30
40
50
60
172.3

176,8
181.4

. 190,5
169.6
208.6
0
0
0
0
0
0
—10,9
25,5
0
и
70
218,7
0
—5,7'
27,7
0
80
228,8
0
0
29,4
0
(NH4)2 Сг2
О;
100
250,3
0
5
31,2
0
0
18,26
0
120
273,6
0
10
33,2
0
20
35,6
0
140
299,2
0
15
20
35,1
0
30
46,5
0
37,2
0
40
58,5
0
NH4N02 *
25
39,3
0
60
86,0
0
—5,2
11,4
Лед
ои
40
41,4
45,8
0
0
80
100
115,0
155,6
0
0
—12,4
—27,9
27,1
73,9
Лед-}- 0
Выше 33 С насыщенные растворы быстро разлагаются.

14 Справочник химика, т. Щ
209

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
I, сс
Тв. ф.
1, °с
5
Тв. ф.
t, сс
S
Тв. ф.
nh4no2
(NH4)2 нро4
nh4hso
3
<л
-—11,15
ро должен

100,2
те)
0
0
10
20
30
40
50
42,9
62,8
69,0
75.2

81,8
89.2
0
0
0
0
0
0
—10,2

—31
37,9
153,2
0
0
1,4
127,3
0
0
254,6
0
19,5
180,1
0
20
333,8
0
33,45
300,0
nh4no3
0
*
40
60
416
554
0
0
-16,9
73,3
Лед + /
60
70
97,3
106,0
183
0
0
0
0
0
0
(NH4)2 so4
-10,0
89,6
Лед + //
120
—5
20,5
Лед
— 16,0

0
20
'l22’
(177,8)
/ + //

II

II
160
180
9^0
297
415
—10

—18,5
—10
38,9
66,0
68,1
Лед + 0

0
25
214,4
II
(т. плавл.)
со
0
70,1
0
32,3
(245)
II4-III
10
72,7
0
40
(294)
III
nh4scn
15
74,0
0
60
(411)
III
20
75,4
0
80
600
III
—10
25
Лед
25
76,9
0
85
(669)
III + IV
—15
39,8
30
78,1
0
100
843
IV
—20
55,0
40
81,2
0
125
(2122)
IV 4- 1/
-25,2
72,4
Лед 4- 0
50
84,3
0
130
2190
V
—10
100
0
60
87,4
0
170
со
V
0
119,8
0
70
90,6
0
(т. плавл.)
10
144
0*
80
94,1
0
NH«)i РО.
20
170
0
90
97,8
0
о
9,40
(20,3)
23,8
37,7
3
25
190
0
100
102
0
20
25
50
3
3
3
30
50
70
208
284
431
0
0
0
108,5
(т. плавл.)
150
200
106,3
125
148
0
0
0
—1,0
—2,0
-^3,0
nh4h2pc
4,2
8,8
14,0
Лед
f>
—1,73
—6,27
NH4)2 s<
5,21
20,22
5з
Лед
250
300
350
400
179
225
285
370
0
0
0
0
—4,0
19,9
п
—12,96
40,55
Лед 4- 1
nh4)2 s2o6
-4,2
21,1
Лед+ 0
—6,55
44,1
1
0
132,8
0,5
0
10
22,6
28,0
0
0
0
10
47,9
54,0
1
1
10
20
150,8
166,2
0,5
0,5
15
31,6
0
15
57,2
1
30
178,6
0,5
20
35,3
0
20
60,8
1
25
39,5
0
25
64,7
1
N2h4 • HN03
30
43,9
0
30
68,8
1
10
174,9
0
30
46,4 5 *
0
40
78,4
1
15
217,2
0
40
57,0
0
60
103,9
1
20
266
0
60
82,5
0
80
143,8
1
25
327
0
80
118,3
0
80,8
1+0
30
402
0
100
173,2
0
100
152,8
0
40
607
0
*/ —a-NH4N03 (ромбич.); //— £-NH4N03 (ромбич.); ///—NH4NO3 < ромбоэдр и ч.);

IV — NH4NO3 (кубич.); V — NH4NO3 (тетраг.).
** Данные от 30 до 100' С взяты из другого источника.
210

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
С
£
Тв. ф.
t, °с
5
Тв. ф.
1, °с
5
Тв. ф.
N2H4 • HN03
Na2B40
NaBr03
|продолжение)
—0,44
1,06
Лед+ 10
(продолжение)
50
1034
0
10
1,6
10
20
36,4
0
60
2125
0
20
2,5
10
25
39,4
0
(N
25
3,2
10
30
42,6
0
2Н4)2 • h2so4
30
3,9
10
40
48,8
0
25
202,2
1
40
6,4
10
60
62,6
0
35
248,2
1
50
10,5
10
80
75,7
0
45
366,0
1
58,5
17,1
10 + 4
100
90,8
0
50
466,1
1 + 0
60
17,4
4
NaCHO
60
554,4
0
70
20,6
4
80
24,3
4
муравьинокислым
I\2ll4 * H2SU4
90
30,7
4
10
62,6
3
20
2,87
0
100
39,1
4
15
71,8
3
25
30
3,41
3,89
0
0
102,8
(Т. кип.)
58
4
15,3
20
73,6
81,2
3+2
2
40
4,16
0
60,7
19,9
10 + 5
24
90.1
2
50
60
80
—1,138
7,0
9,07
14,39
Na2HAsC
5,39
0
0
0
>4
Лед+12
50
70
80
100
140
15,2
24,1
30,6
51,5
229
5
5
5
5
5
27,9
30
40
50
60
101,2
102,4
108,3
114,6
122,2
2 + 0

0

0

0

0
0
10
20
5,9
13,0
33,9
12
■12
12
39
(13,6)
5 + 4
NaC2H302
уксуснокислый
20,5
35,3
12 + 7
NaBr
—10
19
Лед
25
41,5
7
—5
14,3
Лед
—18
30,4
„
56,2
133,1
7 + 5
—10
27,6
—10
33
3
67,4
184,1
5+1
—20
48,8
0
36,3
3
80
186,5
1
—28,2
67,5
Лед + 5J
10
40,8
3
96
193,3
1
—23,8
70,1
5 + 2
20
46,5
3
99,5
198,5
1 + 0
—20
71,8
I
30
54,5
3
115,9
202
0
—10
75,1
2
40
65,5
3
(т. кип.)
0
80,1
2
50
83
3
68
98,5
205,8
198.5
5 + 0

0
10
20
25
85,2
90,8
94,6
2
2
2
58
60
70
138
139,5
146
3 + 0

0

0
NaB02
30
98,4
2
80
153
0
—5,768
0
15,1
16,4
Лед+4

4
51,0
60
116,9
117,8
2 + 0

0
90
100
161
170
0
0
10
20,8
4
80
118,3
0
110
180
0
15
22,7
4
100
121,2
0
120
191
0
20
25,4
4
140
130
0
123
193
0
25
28,2
4
180
147
0
(т. кип.;
30
31’,4
4
230
163
0
0
119
0
40
54
40,35
60,9
4
4 + 2
NaBrO;
10
20
121
123,5
0
0
60
63,9
2
5
27,3
0
30
126
0
80
84,5
2
10
30,3
0
40
129,5
0
100
125,2
2
15
33,2
0
50
134
0

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
/, °С
Тв. ф.
Na2C4H404
янтарнокислый
О
12.5
25
37.5

50
62.5

64,9

75
21,45
27.38

34,90

43,64

56,3

78,49
83.38

86,63
6
6
6
6
6
6
6-f 0

0
NaC6H5S03
бензолсульфоновокислый
0
30
40
50
60
70
80
105
36,6
55.8
62.9
72.1
82.2

92,3
104,5
141,0
2
2
2
2
2
х
х
X
NaC7H602
бензойнокислый
0
62,65
0
15
62,83
0
30
62,86
0
50
63,15
0
60
64,5
0
100
74,2
0
204,5
152,8
0
NaC7H503
салициловокислый
0
10
20,0
30
50
70
100
130
27.0
45.1

103,2

110,1
124.0

138,9

164,8
200.0
Лед + 6

6
6+0
0
0
0
о
о
NaCgH] [O3N2
диэтилбарбьтуровокислый
(Na-вероиал)
5
15
25
91
6,48
20,30
20,74
48,15
1, сс
5
Тв. ф.
t, сс
S
Тв. ф.
NaCi6H3i 02
Na,CO;
пальмитиновокислый
{продолжение)
30
0,056
0
260
18,6
0
35
0,067
0
280
14,0
0
40
0,075
0
300
9,3
0
45
0,105
0
350
(1.0)
0
50
0,167
0
55
0,695
0
—10
{16,3)
Лед + р7
NaCN
0
20,3
Р7
Лед
20
33,5
§7
—4,0
5,82
30
43,3
р7
—12,5
16,14
»
—19,5
—26,4
23,62
30,65
Лед+ 2
33,0
50,0
10+1
—18,1
34,95
2
31,9
а7
—4,0
40,6
2
0
10
48,15
2
10
37,9
а!
15
52,0
2
20
45,8
а7
20
58,2
2
25,5
51,5
а7 + 1
25
63,7
2
NaHCO
30
71,5
2
3
35
81,8
0
—2,33
6,67
Лед + 0
Na2C03
0
10
6,89
8,17
0
0
—2,10
6,10
Лед +10
20
9,59
0
0
7,0
10
25
10,38
0
5
9,3
10
30
11,1
0
10
12,2
10
40
12,7
0
15
16,3
10
60
16,4
0
20
21,8
10
80
20,2
0
25
29,4
10
100
24,3
0
30
39,7
10
125
30,2
0
32,1
45,8
10 + р7
150
37,9
0
35,2
49,5
Р7 + 1
175
49,5
0
40
48,8
1
200
74,8
0
50
47,3
1
60
70
46,4
45,6
1
1
Na2C204
80
45,1
1
0
2,69
0
90
44,9
1
10
3,05
0
100
44,7
1
15
3,23
0
10?,8
44,6
1
20
3,41
0
(Т. кип.)
25
3,60
0
110
44,5
1+0
30
3,80
0
120
42,7
0
40
4,18
0
140
39,3
0
50
4,57
0
160
36,5
0
60
4,93
0
180
33,5
0
70
5,31
0
200
30,6
0
80
5,71
0
220
27,1
0
100
6,50
0
240
22,9
0
212

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
1, "С
Тв. ф.
t, °с
Тв. ф.
t, °С
Тв. (J).
NeCl
NaC102
Na2CrO
4
5
17
51,5
64
(продолжение)
—5
—10
8,6
16.3
23.0
29.2
30.4
32.0
33.2
34.4

35,7
Лед
3
3
80
124,7
0
—15
—20
—21,2
—15
—10
-5
0,15
»
я
Лед -j- 2

2

2

2
2 + 0
30
38
45
60
0
85
113 ’
122
NaC103
79,6
3
зг
0
0
100
125
150
200
250
300
350
126,7
130
133
141
159
197
266
0
0
0
0
0
0
0
10
35,7
0
10
87,6
0
Na2Cr20
1
20
35,9
0
20
95,9
0
—5,0
28,7
Лед
25
36,0
0
25
100,5
0
—20
94,6
30
36,1
0
30
105,3
0
-48,2
154,5
Лед+ 2
40
36,4
0
• 35
109,9
0
—20,0
158,4
2
50
36,8
0
40
115,3
0
0
164
2
60
37,2
0
100
203,9
0
10
170
2
70
37,5
0
20
180
2
80
38,1
0
NaC104
25
187
2
90
100
38,7
39,4
0
0
—3
	6,8
—11Д
25
Лед
30
40
194
211
2
2
108,7
39,9
0
—11,1
42,9
”
50
233
2
(т. кип.)
42,4
46,0
0
0
—17,8
66,7
”
60
260
2
150
200
32
0
127,3
169
Лед+1
80
85
355
400
2
2+0
250
51,1
0
15
191
1
90
405
0
300
60,0
0
25
211
1
100
418
0
350
72,4
0
40
243
1
125
450
0
400
450
500
87,3
104.1
122.2
NaCIO
0
0
0
50
52,75
75
100
120
273
(280)
300
330
(359)
4°
0
0
—0,75
—1,60
—2,45
—5,40
NaF
1,01
2,04
3,09
3,97
Лед
»
я
—2,6
—7,0
5,3
11,1
Лед
143
(т. кип.)
378
0
—3,50
0
4,08
4,11
Лед + 0

0
»
—12,0
17,6
Я
15
253
' 0
20
4,28
0
-16,6
23,8
Лед+ 5
25
260
0
40
4,54
0
—12,0
25,0
5 ■
40
268
0
80
4,69
0
0
29,4
5
Na2CrO
94
4,96
0
10
36,4
5
15
44,1
5
—2
8,1
Лед
Na2GeO
3
20
53,4
5
—5,3
17,6
Лед+ 10
-0,7
2,38
Лед
23
63,9
5
0
31,8
10
—2,0
8,04
24,5
78,6
5
10
48,2
10
—3,0
12,40
>
(х. плавл.)
19,4
78,9
10 + 6
—3,2
13,1
Лед + 7
23,0
94,2
5 + 2,5
25
84,5
6
0
14,5
7
30
100,0
2,5
25,9
85,2
6 + 4
15
21,3
7
40
110,5
2,5
40
95,3
4
20
23,6
7
50
129,9
2,5
60
115,1
4
25
25,9
7
64
122,7
4 + 0
1
213

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
1, °с
■S
Тв. ф.
1, “С
А
Тв. ф.
t, °с
5
'"р . I'-
Тв. ф.
NaJO,
I п родолжение)
(продолжение)
'
30
35
28,65
32,6
7
7
67,0
80
23,5

\ 28,5
?
—5
—10
-17,7
15,6
33.3
61.3
Лед

Лед -j- 0
45
50
42,0
49,2
7
7
NaJO,
0
10
72,7
79,9
0
0
70
84
7
5,8
4,1
3
20
87,6
0
83,5
132,0
7
15
7,8
3
25
91,6
0
NaJ
20
10,2
3
30
96,1
0
25
14,4
3
40
104,9
0
—0,85
3,9
. Лед
30
19,9
3
50
114,1
0
—5,0
23,0
и
31,5
22,2
3
60
124,7
0
— 18.0
57,3
к
34,5
27,1
3 + 0
75
142
0
—31,5
89,0
Лед -j- 5
50
38,8
80
149
0
—15,0
133,7
5
31,5
24,7
0
100
176
0
—13,5
151,2
5 + 2
119
209
0
0
159,7
2
(Т. КИП.) **
15
172,8
2
NaoMoO.
125
221
0
20
179,3
2
150
280
0
25
184
2
0
44,2
10
175
365
0
30
190
2
10
64,7
2
200
495
0
40
205
2
15
64,7
2
225
720
0
50
227
2
50
69
2
250
1150
0
60
257
2
100
83,8
2
309
со
0
68,2
293,4
-2 + 0
(т. плавл.)
80
296
0
NaN3
%
100
302
0
NaOH
120
140
310
320
0
0
—15,1
.-2,1
27,6
Лед + 3

0
—5
6,0
Лед
180
343
0
0
20
38,9
40,8
0
0
—10
—20
11,0
18,8
п
»
NaJ03
100
55,3
0
-28,2
23,6
Лед+ 7
Лед + 5
5
—26
25,6
7
—0,35
0
2,44
2,48
NaN02
-24,4
—20
28,7
31,6
7t5
10
4,59
5
—2,8
6,29
Лед
—17,8
33,3
5
15
6,23
5
—8,7
19,5
—10
35,9
5
19,85
8,5
5+1
—19,5
39,1
Лед + 0,5
0
41,8
5
25
9,5
1
1
-7,6
60,8
0,5
6
47,9
5 + 3,5
30
10,7
-5,1
71,2
0,5 + 0
10
50,8
3,5
40
13,3
1
0
71,4
0
15,2
63,4
3,5
60
19.8
1
20
82,9
0
(т. плавл.)
73,4
80
25,0
1+0
40
95,7
0
10
80,2
3,5
26,6
0
0
60
112,3
0
4,5
85,2
3,5 + 2
90
29,5
80
135,5
0
8
90,8
2
100
33,0
0
100
160
0
12,3
103,3
2+1
105
(34)
0
128
219,5
0
20
108,7
т
(Т. КПП.)
(т. кип.) *
25
113
1
* При 761,5 мм рт. ст.

** При 736 мм рт. ст.
214

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
t, °с
•S
Тв. ф.
t, °с
1
Тв. ф.
/, сс
5
Тв. ф.
NaOH
Na,HPO
Na2S ж
(продолжение)
( продолжение)
—9,0
8,1
Лед+ 9
30
118
i
ьи
oz,y
2
0
12,4
9
40
129
i
70
87
2
20
18,6
9
50
146
i
80
92,4
2
40
29,0
9
60
177
i
90
100,5
2
48
35,7
9 + 6
64,4
223
i
95,0
(105.8)
2 + 0
60
39,1
6
(т. плавл.)
100
104,1
0
80
49,2
6
6i
291
1 + 0
120
99,2
0
92
62,9
6 + 5,5
70
300
0
NaH2PO
98
124,7
5,5
80
314
0
(т. плавл.)
100
337
0
—2,0
7,5
Лед
85
124,7
5,5+1
125
374
0
—3,5
14,7
i»
95
150
1+«1)
150
418
0
-7,5
—9,9
0
34,4
50
60
80
10
39,0
42,8
51,5
NaSCN
111
9 + 5,5
5.5
5.5
1
200
300
554
2841
0
0
47,9
57,7
Лед + 2

2
—15

—10

—S
42,3
44,9
48,8
(34
р4
Р4
10
15
20
25
69,9
76,7
85,2
94,6
2
2
2
2
—1,8
55,5
(J4
30
106,4
2
15
122
1
(т. плавл.)
61,0
96,5
04
1
40
138,2
2
25
142,6
1
—3

0
40,8
50
(142,1)
158,6
Т
30,4
40
168
175
1 + 0

0
Na3PO
57,4
60
(176,4)
179,3
1 + 0

0
60
80
186
200
0
0
0
5,4
X*
80
207,3
0
101,4
225,6
0
25
25
14.5
15.5	s4
12
12
100
248,4
0
15
164,5
0
40
23,3
12
Na4P20-
25
167,8
0
60
80
54,3
68,0
8
6
—0,43
2,17
Лед+ 10
Na2SO;
100
94,6
6
0
2,29
10
—1,28
3,85
Лед
200
62,9
0,5
20
5,50
10
■■—2,24
7,29
25
7,09
10
—3,45
11,7
Лед + 7
Na,HP04
30
7,57
10
0
14,4
7
—0,48
0
10
1,55
1,63
3,90
Лед+а12
ctl2-
а12
50
60
70
16,26
24,61
37,91
10
10
10
20
33,4
40
26,1
(38,9)
37,4
4°
20
7,66
а12
79,5
54,2*
10t°
60
33,2
0
25
12,14
а12
• 82
0
0
0
80
29,0
0
29.5
30
32.5

35
20,7
24.2
29.2

(42,9)
а12 + (S12

012

Р12

Р12 + 7
89
96
48,5
45,2
Na2ReO
100
—0,6
26,6
Na2S04
2,04
0
Лед
40
55,1
7
0
103,3
0
-1,2
4,2
Лед+ 10
48,35
79.0
7 + 2

2
30
145,3
0
0
4,5
10
50
80,2
50
173
0
10
9,6
10
* Основная соль приблизительного состава Na3PQ4.4/5Na0H.12H20.

** Данные взяты, из другого источника.
*** Состав твердых фаз точио не установлен.
215

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
/, °с
S
Тв. ф.
Na2S203
(продолжение)
47,9
5+2
50
165,i
2
60
191,3
2
(65)
2 + 0,5
70
223,2
0,5
(75)
0,5 + 0
80
(229)
0
100
245
0
130
268
0
180
384
0
0
111,6
2
20
122,7
2
Na2S2Or
—2,28
6,8
Лед
—5,24
17,2
»
—9,05
30,7
Лед + 7
0
45,5
7
5,5
60,7
7 + 0
20
65,3
0
40
71,1
0
60
79,9
0
80
88,7
0
100
(100)
0
—9,74
31,6
Лед+ 6
0
49,0
6
4
61,8
6
Na2S20,
—0,37
1,7
Лед
-1,14
6,0
Лед+ 8
—0,49
6,04
8
0
6,27
8 + 6
5
8,47
Т
9,1
10,80
6 + 2
10
11,12
20
15,12
2
30
19,63
2
40
24,69
2
60
36,07
2
80
49,26
2
100
64,74
2
/, °С
Тв. ф.
/, °С
Тв. ф.
15
20
25
30
32,38

40

50

60

70

80

90

100

102,2

(т. КИП.)
125
150
175
200
235
250
300
350
380
Na2S04 *
(продолжение)
13.1
19.2

27,9
40.8
49.8

48,4
46.6
45.3
44.1
43.3
42.7
42.3
42.2
—2,0
-3,6
0
10
20
24,0
20
25
30
41,8
42.1
43.1
44.4
46.4
43.1
24.1

2,4

0,4
7,5
14.5

18,2

30,2
44.9
51.9
52.9
51.5

50,4
Na,S203
10
10
10
10
Ю + Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р
Р
Р
Р
Р
р+м
м
м
м
м
—3,9
—11
0
10
20
25
35
45
48,45
(т. плавл.)
17.7
42.9

50,2
59.7
70.1
75.9
91.2
123.9
Лед

Лед + 7
4-
о
о
Лед
Лед-f-S
5
5
5
5
5
5
5
0
5
10
Na2S206
(продолжение)
7,83

9,34

11,34
0
15
25
31,8
40
60
75
107
232
274
372
777
(т. плавл.)
Na2SeO
13.2
33.3
57.2

(85*
82.2

77,9
74.8
71.8
71.8
75.4
94.9
10
10
10
10+0
0
0
О
О
О
О
О
О
NaV03
25
15,3
2
40
26,23
0
60
32,94
0
75
38,8
0
25
21,10
0
40
30.2
2
60
68,4
2
Na2WO
—5
44,1
10
0
57,5
10
(6)
71,8
10 +
10
72,1
2
20
73,0
2
40
77,9
2
80
90,1
2
100
96,8
2
—3,5
71,5
2
Nd (Вг03)3
0
43,9
9
10
59,2
9
* Е,- Na2S04 безводный ромбический; м — Na2S04 безводный моноклинный.
1й0^УществУет Много метастабильиых гидратов — см. М. Р I с о n, Bull. Soc. Chera., 33
216

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
°С
5
Тв. ф.
t, °с
S
Тв. ф.
Nd (ВгОз)з
NiBr,
(продолжение)
[продолжение)
15
20
25
30
40
45
67.5
75.5

85,4

95,2

116,0

132,0
9
9
9
9
9
9
28,5
30
40
50
60
80
100
138
144
150
152
154
155
6+3 (?

£(?)

3(?)

3(?)

3(?)

3(?)

3(?)
NdCl3
140
156
3(?)
0
96,8
6
NiCl2
10
97,2
6
20
98,0
6
—0,5
2,21
Лед
30
99,6
6
—11,3
18,5
в
40
101,6
6
—26,7
31,9
60
114
6
—45,3
42,7
Лед +
80
127
6
—33,3
51,1
7+fr
98
139
6
—9,8
0
51,7
53,4
6
6
Nd(N03)
•25
65,6
6
0
127
аб
28,8
71,2
6+4
15
136
аб
50
76,0
4
25
153
аб
64,3
85,5
4+2
26,2
154
аб
75
86,2
2
27,2
145
Р6
100
87,6
2
50
185
Р6
117,9
88,3
2
67,5
305
Р6
(т. кип.)
(т. плавл.)
NiF2
Nd2(S04)
3
15
10
2,55
4
0
13,0
20
2,56
4
10
9,6
а8
50
2,56
4
20
7,1
а8
90
2,58
4
25
6,2
а8
30
5,3
а8
NiJ2
40
4,1
а8
60
2,8
а8
—20
108,3
6
85
2,0
а8 .
0
124,2
6
87
1,2
Р8
10
135,3
6
95
1,16
В8
20
148,1
6
100
1,2
р8
25
154,5
6
NiBr2
30
40
161,1
173,9
6
6
—20
91,2
6
(43)
6+4
—10
102,0
6
50
183,3
4
0
113
6
60
184
4
10
122
6
80
187,3
4
20
131
6
90
188,2
4
25
134
6
t, °с
S
Тв. ф.
Ni (NOs)2
—9,4
27,7
Лед
—21,3
47,4
—27,8
56,2
Лед+ 9
—20
62,1
9
-34,1
63,1
9+6
—20,6
68,1
0
79,2
6
20
94,2
6
25
100,0
6
30
105,3
6
40
118,8
6
50
139,2
6
54
150,0
6+4
60
157,7
4
70
172
4
85,4
100
204,9
225
V
120
243
2
NiSO,
—0,9
10,0
Лед
-3,4
26,6
Лед + 7
0
28,1
7
10
33,0
7
20
-38,4
7
25
41,2
7
30
44,1
7
30,7
44,3
7 + аб
40
48,2
аб
50
52,8
аб
53,8
54,6
а6 + Р6
60
56,9
(J6
70
61,0
Р6
80
66,7
Р6
84,8
69,3
Р6+1
104
69,3
1
150
123,2
1
170
100,0
1
195
79,2
1
32,6
45,6
7
27
43,1
аб
58,2
56,6
аб
90,7
73,6
Р6
100,8
82,0
В6
106,0
89,0
Р6
217

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
П родолжение
1, СС
5
Тв. ф.
t, =с
S
Тв. ф.
NiSO,
РЬВг2
(продолжение)
рб + 5
0
0,4554
0
98
79,2
15
0,7305
0
100
80,0
5
25
0,9744
0
105
82,5
5
35
1,3220
0
45
1,7457
0
97
78,5
§6+4
55
2,1376
0
100
78,6
4
65
2,574
0
106
80,1
4
80
3,343
0
95
100
4,361
4,751
0
0
96,4
78,0
р6 + 3
100
77,3
3
143
7,9
0
106
76,8
3
181
13,6
0
245
28,9
0
90,3
73,1
§6 + 2
285
50,4
0
104
73,0
2
Pb (С2Н30,)2
84,8
69,3
рб+1
уксуснокислый
Ni(NH4)2(S04)2
0
19,7
3
0
1,0
6
10
29,3
3
10
4,0
6
15
35,6
3
20
6,5
6
20
44,3
3
25
7,57
6
25
55,2
3
30
9,2
6
30
69,7
3
40
12,0
6
40
116,9
3
50
14,9
6
50
221,0
3
60
17,0
6
РЬС12
70
20,0
6
0
0,673
0
NiSe04
15
0,876
0
-2,1
19,17
Лед+ 6
20
0,978
0
0
27,63
6
25
1,084
0
15
33,44
6
30
1,19
0
30
36,20
6
35
1,32
0
40
45,11
6
45
1,57
0
50
50,98
6
50
1,78
0
60
58,25
6
55
1,83
0
80
74,79
6
65
2,13
0
85,2
78,18
4
80
2,62
0
100
83,99
4
100
3,25
0
103,6
.
4
160
6,00
0
(т. кип.) *
195
9,25
0
0
0s04
230
287
12,7
22,5
0
0
5,26
0
10
5,75
0
PbJ2
15
6,04
0
0
0,044
0
20
6,44
0
15
0,061
0
25
7,01 •
0
25
0,076
0
* При 745 мм рт, ст.
218

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
г, “С
£
Тв. ф.
/, °c
5
Тв. ф.
PbJ2
PrCl3
(продолжение)
0
91,4
7
30
0,09
0
25
98,4
7
50
0,17
0
60
116,4
7
80
0,30
0
80
141,6
7
100
0,436
0
175
1,44
0
Pr (N03)3
280
6,80
0
15
144
6
290
9,2
0
30
162
6
Pb (N03)2
56
302
6
(т. плавл.)'
—1,5
—2,5
16,0
31,9
Лед
Pr2 (S04)3
-2,7
35,1
Лед-f- 0
0
19,8
8
0
36,4
0
10
15,5
8
20
52,2
0
20
12,6
8
25
56,5
0
25
11,1
8
40
69,4
0
30
9,9
8
60
88,0
0
40
7,8
8
80
107,4
0
60
5,0
8
100
127,3
0
80
3,5
8
104,7
131,5
PbS04
0
100
(0,9)
K2 |Pt (CN)4)
5
0
10
15
3,30 • 10~3

3,80-10-3

4,03 • 10~®
0
0
0
0
10
13,35
20
11,0
20,1
33,8
5
5
5 + 3

3
20
4,27-10
0
25
41,9
3
25
4,52-10~3
0
40
78,3
3
30
4,76-10"3
0
50
109,2
3
40
5,26-10~3
0
52,4
3 + 2
50
5,74 • 10"3
0
60
139 "
2
Pb (NH4)2 (S04)2
74,5
95
175,2
210,0
2+,
20
13,86
0
50
19,25
0
PtCl4
75
24,31'
0
0
66,6
8
100
29,42
0
25
142,1
X
Pr (Br03)3
40
166
5
60
285
4
0
55,9
9
80
367
3
10
73,0
9
98
571
3
15
20
82,1
91,5
9
9
Cs2 [PtCUl
25
102,4
9
0
0,0047
0
30
114,3
9
10
0,0064
0
40
143,9
9
20
0,0086
0
45
163,9
9
30
0,0119
0
40
0,0158
0
219

•с
60
80
100
0
10
20
30
40
60
80
[00
о
10
20
30
40
60
80
[00
о
15
25
40
100
0
10
20
25
30
40
60
80
100
0
20
30
50
99
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В
ВОДЕ.
Тв. ф.
2 |PtCl6|
одолжение)
0,0290
0
0,0525
0
0,0915
0
[PtCl6[
0,478
0
0,599
0
0,774
0
1,000
0
1,355
0
2,444
0
3,71
0
5,03
0
г [PtCl6l
0,0137
0,0200
0,0282
0,0397
0,0565
0,0997
0,182
0,334
RbBr
104
113
132
191
RbCl
77.0

84,4
91.1
94.2

97,6
103.5
115.5

127,2

138,9
[ЬСЮ3
2,14
5,4
8
16
62,8
0
0
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
t, °с
—1,1

—4,14

(7)
0
10
20
30
40
50
60
—1,3
—8,4
-13,0
—10
о
25
60
100
о
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
118,3
(т. кип.)
Rb2Cr04
7,78
31,97
57.9

62,0
67.3

73,6
78.9
85.5

90,1
95.6
RbJ
10.6
62.4

100,0

104,8
124.7

169

219

281
RbN03
19.5

33,0
53.5

81,3
116.7
155.7

200

251

309

375

452

619
Тв. ф.
Лед
Лед -f О

О

О

О

О

О

О

О
Лед
Лед-f О

О

О

О

О

О
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
Rb2S04
0
36,4
0
10
42,6
0
20
48,2
0
30
53,5
0
40
58,5
0
50
63,1
0
60
67,4
0
70
71,4
0
80
•75,0
0
90
78,7
0
100
81,8
0
о
15

20

25

30

40

50

60

72
(т. плавл.)
о
20
25
30
—0,2
—5,0
—9,9
—14,9
—20
-23
—12,5
—7,0
7
22
42
65
601,6
815,8
(920)
988,1
1068
1368
1917
4531
I
20

40

60

100
(N1
—1,3
-1,2
О
10
14,0
25

50

75

100

102,1

(т. кип.)

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
t, °С
Тв. ф.
t, °с
s
Тв. ф.
t, °c
■s
Тв. ф.
Sm2 (S04
h
Sr (C2H302)2
20
2,67
8
уксуснокислый
40
1,99
8
0
36,93
4
0
SnCl2
10
8,4
43,61
43,1
4
4 + 0,5
83,9
0
10
42,95
0,5
15
269,8
0
15
41,9
0,5
SnJ2
25
40,19
0,5
35
38,8
0,5
20
0,98
0
50
37,35
0,5
30
1,16
0
70
36,24
0,5
40
1,40
0
80
36,10
0,5
50
1,69
0
.90
36,24
0,5
60
2,07
0
97
36,36
0.5
70
80
2,48
2,95
0
0
SrC3H204 *
90
3,46
• 0
малоновокислый
100
4,03
0
0
0,541
0
SnS04
10
20
0,540
0,532
0
0
19
18,8
0
25
0,521
0
100
18,1
0
30
0,499
0
SrBr2
40
50
0,464
0,443
0
0
0
87,9
6
20
100
6
SrC4H40
4*
40
113
6
янтарнокислыи
60
135
6
0
0,052
0
80
175
6
10 -
0,111
0
88,6
(203)
6 + 2 (?)
15
0,177
0
104
227
1
20
0,270
0
154
256
1
25
0,382
0
249
359
1
30
0,451
0
345
1216
1 + 0
35
0,413
0
383
1567
0
40
0,375
0
Sr (CHOs
)г
45
50
0,380
0,424
0
0
муравьинокислым
0
9,1
10,6
2
SrC4H405
10
2
яблочнокислый (акт)
20
12,7
2
0
0,193j
4
30
15,2
2
12,5
0,333
4
40
17,8
2
25
0,492
4
50
21,0
2
37,5
0,786
4
60
25,0
2
70
300
2
(SrC4H405)2
80
31,9
0
яблочнокислый (dl)
90
32,9
0
0
0,291
5
100
34,4
0
12,5
0,326
5
Na,
О
10
15
20
25
30
40
50
60
80
100
0
20
50
60
80
100
—0,8
-1,4
—3,2
-4,8
—7,4
-14,6
0
20
40
60
80
100
0
10
15
20
25
30
40
10
20
30
40
50
[SIF
0,41

0,53

0,60

0,67

0,76

0,85
1.03

1,23

1,46

1,96

2,48
Pb |SiF6)
189.5

218

286,9
402.6
427.7

463,4
Zn [SiF6
5.3

11,1
17.6
25.0

33,3
47.1

50,9
54.2
58.8
62.6
69.3
73.0
Sm (Br03)
34,2
47.5
54.9
62.5
70.6
79.0
98.4
SmCl
92.4
93.4
94.5
96.9
99.9
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
4
4
4
2
2
2
Лед
Лед+ 6

6

6

6

6

6

6
6
6
6
6
6
* В г/100 смК
221

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
t, сс
Тв. ф.
Тв. ф.
25
(SrC4H406)2
(продолжение)
0,424
5
37,5
0,553
5
SrC4H406

виннокислый (акт)
0
0,0942
4
12,5
0,1285
4
25
0,1765
4
37,5
0,2405
4
(SrC4H4Oe)2

виннокислый (dl)
0
0,0107
8
12,5
0,0202
8
25
0,0297
' 8
37,5
0,0392
8
15
Sr (C7H602)2

бензойнокисльп
5,6
i
1
25
5,7
1
30
5,8
1
40
6,1
1
Sr (C7H6Og)2

салициловокислый
15
3,1
2
100
25,7
2
18
SrC204 *

4,61 ■ 10"®
1
31,7
5,75.10“®
1
37,3
6,17.10"®
1
—5
SrCl2
14,2
Лед
—10
24,2
—19
36,6
Лед+6
—10
40,1
6
0
44,3
6
10
48,4
6
15
50,8
6
20
53,1
6
25
55,5
6 .
30
58,7
6
40
65,8
6
* В г/100 смК
50
SrCl2
(продолжение
73,6
6
60
84,8
6
61,3
87,3
6+2
80
93,1
6
100
102,0
6
125
118,3
6
135
127,3
2+1
150
133,6
6
175
146,9
6
200
163,1
6
250
213
6
300
295
6
320
368
1+0
400
400
6
15
SrCrO,
0,088
0
25
0,091
0
75
0,062
0
100
0,043
0
0
SrF2
11,3-10-®
0
20
11,7-10“®
0
—20
SrJ2
150
6
0
164
6
20
179
6
40
196
6
60
217
6
80
277
6
84
316,7
6
(т. плавл.)
(83,9)
(326)
6+2
100
370
2
120
421
2
175
594
2
-6,8
Sr (N02)2
48,8
Лед +
0
(53)
1
20
65,3
1
35
75,7
1
100
139
1
222

РАСТВОГИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение.
t, cc
■s
To. ф.
t, °с
5
Тв. ф.
t, °с
5
Тв. ф.
Sr(N03)
SrS203
Th (S04)2
—3,0
16,3
Лед
0
9,63
5
(продолжение)
-5,7
0
10
32,6
Лед+ 4
40
36,61
5
17
9,41
4
39.5
53.6
4
4
Tb (Вг03)3
35
40
4,50
4,05
4
4
20
70,4
4
0
44,4
9
25
79,5
4
10
57,2
9
1 h (0CU4J2
29,3
88,7
4 + 0
15
63,8
9
0
0,498
9
30
88,7
0
20
71,0
9
100
1,972
9
40
90,1
0
25
78,5
9
50
91,9
. 0
30
86,6
9
**2 1 ‘«Гб)
60
93,8
0
40
104,8
9
0
0,55
1
80
100
98.0
102.0
4
0
Tb2 (S04)3
10
14
0,91
1,04
1
1
125
107,5
0
20
3,56
8
20
1,28
1
150
175
200
115,0
123,7
136,4
0
0
0
40
2,55

Th (N03)
8
4
0
TIBr
0,024
0
250
170,3
0
—0,2
1,0
Лед
20
0,048
0
300
400
217
348
0
0
— 1,5
—4,0
9,9
25,0
я
tic6h2o7n3
500
700
0
—6,0
49,2
пикриновокислыи
Sr (OH)s
—9,0
69,5
0
0,135
0; красн.
—15,0
91,2
О
18
0,36
То же'
-0,1
0,41
Лед+ 8
—25
125,7
»
30
0,575
* и
0
0,41
' 8
—43,5
177,8
Лед+ 6
40
0,825
ю я
10
0,56
8
—22
179,3
6
47
1,14
и »
15
0,64
8
0
185,7
6
45
1,04
20
0,81
8
10
187,3
6
0; желт.
25
30
40
1,01
1,23
1,77
8
8
8
20
190,7

Th (S04)
6
2
47
50
60
1,10
1,205
1,73
То же
» п
И 1»
50
2,57
8
0
0,75
9
70
2,43
» п
60
70
3,68
5,48
8
8
10
20
0,98
1,38
9
9
18
Т12СО
3
80
8,3
8
30
1,99
9
5,23
0
90
16,4
8
40
3,00
9
100
27,2
0
100
27,9
8
43
3,35
9 + 4
ti2c2o4
**
60
1,63
4
20
SrS04
80
0,81
4
1,58
0
0
0,0113
0,0114
0
100
0,70
4
25
1,87
0
20
0
55
6,76
9
Т1С1
40
0,0115
0
0
1,0
8
0
0,16
0
Sr(NH4)2 (S04)2*
25
42
1,85
8
8 + 4
10
20
0,24
0,32
0
0
5U
78,54
0
1,50
6
25
0,38
0
75
83,15
30
2,45
6
40
0,60
0
100
66,2
60
6,65
6
60
1,02
0
** в’Ж' ф?3а Sr <NH4>2 (S04)2 + SrS04
u 2/ .Luu CM*.
223

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
Тв. ф.
Т1С1
(продолжение)
80
1,60
0
100
2,38
о
0
Т1СЮ3
2
0
20
3,92
0
50
12,67
0
80
36,65
0
100
57,31
0
0
Т1СЮ4
6
0
10
8,04
0
30
19,72
0
50
39,62
0
70
65,32
0
80
81,49
0
0
T1J
(2,4- КГ8)
0
20
6,3-НГ°
0
25
8,1 - 10_3
0
20
TIJO3
0,058
0
25
0,070
0
0
T1N3
0,171
0
5
0,196
0
16
.0,30
0
0
tino2
17,8
0
10
28,9
0
15
33,9
0
20
40,3
0
25'
47,3
0
30
53,1
0
40
83,5
0
60
216,5
0
100
2281
0
182
СО
0
плавл.)
t, °С
о
10
20
30
40
60
80
100
105
(т. кип.)
о
18
30
40
65
90
100
20
25
40
0
10
20

30

50

60

70

80

90

100

' 130

180

225

270

632
(т. плавл.)
10
20
80
100
T1N03
3,91
6,22
9,55
14,3
20,9
46,2
111,0
414
595
тюн
25.4
34.3
40.3
49.5
79.6

126,1

149,0
T1SCN
0,315
0,391
0,73
T12S04
2.70
3.70

4,87

6,16

9,21
10,92
12,74
14,61
16,53
18.5

23,2
35.5
45.4
52.4
Tl2Se04
2,2
2,8
8,5
10,86
Тв. ф.
Р
Р
Р
Р
Р
р-£рд
рд
рд
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
о
*	р—TINO3 безводный ромбический; рд—TINO3 безводный ромбоэдрический.
224

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
t, °С
10
15
20
50
75
100
-5,4
—18,1
—10
0
10
15
20
25
30
40
50
59.5
(т. плав л.)
58.6
80
—3S,5

30

50

100

181
50
25
100
0
30
50
75
95
0
20
40
60
80
ио2с2о4
0,45
0,47
0,50
1,01
1,68
3,15
U02 (NOs)2
3,31
75.8
86.9

98,0
108.3

111,9
119.3

127

138

163

203

365
310.7

400
uo2so4
139.8
151.4

160,0
237.8

317,1
172,4
v2o5
0,07
0,07
YBr3
64.0
83.3
96.1

111,3

129,6
YC13
73,6
75.1
76.4

77,3
78.1
Тв. ф.
Лед

Лед+ 6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6
6 + 3илн2

3 или 2
Лед 4-3

3

3

3
3 + 2
х
X
X
X
X
t, °с
0
20
40
60
80
100
0
15,5
35
55
60
70
80
90
100
—15
—10
—8
0
15
25
30
35
40
60
80
100
Y2(S04)3
(8,0)
7.5

6,2
4.6
3,1
1.6
Yb2 (S04)3
44,2
34,6
19,1
11,5
10.4

7,22

6,92

5,83

4,64
ZnBr2
337.4

364,0
377.5

389

426
• 470

525

587

592

619

644

672
Тв. ф.
X
X
X
О
О
О
3
3
гГ
2
2
2
2 + 0
О
О
о
—5	416,5	3
37	625	2
Zn (СН02)2

муравьинокислый
О	3,7	2
10	4,3	2
20	5,2	2
30	6,1	2
40	7,4	2
50	9,2	2
60	11,8	2
70	15,5	2
80	21,2	2
90	28,8	2
100	38,0	2
15 Справочник химика, т. III
225

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
Продолжение
t, °с
5
Тв. ф.
t. °с
S
Тв. ф.
ZnC4H4Oe*
ZnCl2
виннокислый
(продолжение)
15
0,019
2
40
453
0
20
0,022
2
50
471
0
25
0,036
2
60
495
0
30
0,041
2
80
549
0
40
0,060
2
100
614
0
50
0,037
2
262
сю
0
60
0,104
2
(т. плавл.)
70
0,088
2
0
308
3+ 1,5
80
0,059
2
85
0,041
2
0
234
2,5
5
245
2,5
Zn (CjHjO^
9
361
2,5+1
бензойнокислый
5
395
2,5
15
2,7
2
10
331
1,5
30
2,2
2
26,3
432
1,5 + 0
50
1,6
2
60
1,5
2
0
342
1
ZnC204
10
20
363
395
1
1
10
18
25
0,57-10-®

0,64-10 3

0,70 • 10_3
2
2
2
—9
—13
Zn (СЮ3)2

36,1

43,4
Лед
ZnCl2
—18
125,3
6
—10
—20
—30
—40
—50
25.0
47.1
66.7
82.8
94.2
Лед
*
и
и
*»
0
14,5
30
40
55
145.0
197.0
209.0
223.0

306,8
6
6 + 4

4

4
4+2
—62
—40
104,1
127,3
Лед+ 4

4
18
186,1
6
—30
—10
0
6!8
10
12,5
159,7
189.0

207,6
252.1

272

303
4 + 3

3
3 + 2,5
2.5
2.5
0
10
20
25
30
Zn (СЮ4)2

104,9
107.5

110,1

113,7
115.5
7
7
7
6
6
(т. плавл.)
11,5
15
335
346
2,5+1,5

1,5
40
50
119,3
125,2
6
6
20
367
1,5
ZnJ2
25
408
1,5
—10
412,8
2
(т. плавл.)
—5
420,0
2
26
424
1,5 + 1
0
430,6
2 + 0
28
435
1+0
18
432
0
30
438
0
40
446
0
*В г ZnC4H406-2H20/100 см$ раствора.
226

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ
П родолжение
г, °С
S
Тв. ф.
t, °С
5
Тв. ф.
ZnJ2
ZnS04
(продолжение)
(продолжение)
60
468
0
30
62,1
7
80
488
0
38
69,2
7 + 6
100
510
0
40
51,5
70,4
77,9
6
6+1
10
459
2
60
74,8
Т
1
22
492
2
70
70,9
27
(т. плавл.)
890
2
80
100
67,2
60,5
1
1
200
35,1
0(?)
Zn (N03)2
225
27,1
0(?)
—10
28,2
Лед
250
11,1
0(?)
—20
46,6
и
—30
61,3
10
58,7
6
-32
63,9
Лед 4- 9
20
61,8
6
—30
64,7
9
25
63,4
6
—20
72,4
9
30
65,6
6
— 17,5
80,5
9 + 6
55
79,2
6 + 2
—10
85,5
6
63
86,6
6 + 4
0
93,8
6
70
93,4
6
10
104,9
6
70
89,8
4 -
15
111,4
6
70
79,2
2
20
118,8
6
25
127,3
6
Zn (NH4),(S04)2
30
139,2
6
36,4
175,5
6
е
7,0
6
(т. плавл.)
10
9,5
6
35,1
192,4
6 + 4
20
12,5
6
40
210
4
25
14,1
6
45,5
264
4
30
16,0
6
(т. плавл.)
40
20,0
6
40
335
4
60
30,0
6
37,0
355
4+2
80
42,0
6
40
367
2
50
432
2
ZnSe04
55
525
2
(т. плавл.)
	9
21,0
Лгд
52
630
2+1
—5,4
40,98
55
652
1
-7,8
47,42
Лгд + 6
60
707
1
0
49,37
6
70
871
1
25
63,6
6
—1,3
ZnS04
29
47
68,9
75,2
5
1
11,1
Лед
60
67,9
1
—3,1
25,0
52
76,9
0
-6,7
38,5
Лед+ 7
60
69,3
0
0
41,8
7
70
62,0
0
10
47,5
7
80
55,3
0
20
54,1
7
99
46,2
0
25
58,0
7
15*
227

N5
NO
СО
'X'XT.XC,

N3 /"V-.ffQ с»
^ Ото Оо

о —
V о—
£
СЛСЛСЛСЛСЛСЛСЛСЛ
о о о	„о
'со'со СП “(О"сл“o'® СО

(— сг, & to СО -О О О
CMOlCN	0“-J
_с ор_оромвО

№N5 СП to «С* СО СО о>

4- >— *-J Ю (О СЛ СЛ

N3 (sS tO Л. 4* О СО О

OOI С	“-J 00
Ом“ j,
О р
I СЛ CII СЛ СЛ СЛ СЛ
■Р.Р.Р ООСлЗО_С
‘IWIO СоЪ CO U3 00 rfs.

t». IО N3 (С *й 00 СЛ в) -О
1- сс ое^ сл со® о
>—* 05*0
„о „с во to с
С5 Ю “-0 СО OWQOO)N
^Сл£о££с>аоСО
CiC0C0>t»rfiO)»^4C0<O
сс
о
£
^-с я
05 ГО
СП
(V
в
с*3 S
1 JT3 я
&J (р
bw О
J? *0
п >

Б ®
0	а
3 m
5 S
3 s
5 М

"■ *0
И >
13
1	§

S 5
ш £

IS
м н
*	S
§ я

и
о 5

о о
*	S
о О

Й *0
О О"
X X
to
0	о
1	I
а W

О =*
о ®
*	»

о

Ja

m
^ООООСЛОСЛОО
5ООООООООСЛ0СЛ00
' 00 СЛ 00 Ж §э ►- Й 00 №СЛф.ЛМСйМ *
Боосов “g-ssSSSSSfeS G
СО 05 00 со 00 СО
о о оо о о
оссооооооооо
оооооооооооооо
-i-f-WtOtOtOtOtOMtOtOtO
-«З 05 ^ ЪО Cii оо (2Л СЛ rfa.	ю »—« ___ Сл Л.М 009 05СЛЛ W WM >-■ м _ QONSOOOOjJ^CONDND*-*
©OOOOOOO 0^4 о о о о о ооооооооослослоо ооооооослооо
cocowksi—i—i—
У ►— CV N5 СО_Сл со СО Ni СО с;

”« ’<— "о ООЮ ЪиЪЪс
? СО 00 “~J £2 о S ^J05 SoS сом {с 2 Е оо 5сотоЙ8оЙзёЙ^З^н- ►-* ^ О <о 00 со “«О 05
■JCOCOCOZ С0 0.ю05»-‘05<ОЙ^0051-*Ч'^1	_ * J~ -ГО - М00 i-5 .Tsl JT -	5- t0^cjivlt00>-^
-“со 05 со (в "сл “сл ю н-* “сл lb* V-* Vi'o oj	^ Jik’ti,CTl'kJ0C":nGOi^,lo“JN:’	oViVcfloV05->-‘
CO	•—
cn QJ

■*fe a
OOOOOOOOO-fWMMWM ОООООООООООООО ooooooooooo ooooooooo
ha
m
ь
о
Sc .

Cd
о
3=1
и
N3 ^ ЮК> и-

ол® сл О ОО
•ч
сотдмосеолсйммьзин

о О О О О О О Ojfc. О Сл о сл о о
То
х.\ Со N3 »*Ч
О) СГ) ND 0> KD N0

Ъ '‘О ND V)
cocococowcoco*.ji.cotOf— „
~-J --J да rO M Л> С <“ tbjo О) со

Vi Vcocwo® ”to “o'co “со 'оо’сл Ъ»

со со 1—
O-f *«j *«j “J

о
о
о о о о о о о о+ о о о о о о

о
ЮЮМММЮмнмым
05050>cnco000~jcii4s.>u

jOOiHOоьэ Ф- Ol О OS to K-*
CO 05^ СП05 VlOJ 05 Ъ to
О О ©+ to to PO to to to to
COCOCOCOCOCOCOCOCOCOtOtOtO

-P О ^ CT1.U СО JO J-* CDG иО _to О JO ^

'oiTo';o “ooVi ooo сл*»—Vj'со”»-* p*
OOOOOOOOOOOOO
•0-

PS

•*■ Ш
о

??

2 ^
' *3 О
■ ПЭ

(-Я
S§
w
fa
ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ СОЕДИНЕНИЙ
Произведение растворимости L электролита АтВп, диссоции¬

рующего по уравнению ЛгпВп -> тАп+ -1- пВт~, равно

где ад — активность катиона, ag — активность аниона.
Растворимость s электролита выражена в граммах вещества,
формула которого приведена в первой графе, на 100 г воды. Значе¬

ния растворимости получены путем расчета из произведений раство¬

римости L для случая, когда катион и анион содержатся в растворе

в эквивалентном количестве *.
В некоторых случаях приводятся два значения L, заимство¬

ванные нз разных источников.
Вещество
I, °c
L
— Iff L
Вещество
t, °c
L
-lgi
s
Ag3As03
25
4,5 -10-19
18,35
5,08-10-4-
AgCl
4,7
2,1 -10-11
10,68
6,6 •
IO-5
Ag3As04
20
1,08 • 10-22
21.97
6,55- Ю-5
9,7
3,7 -lO-11
10,43
8,7 •
IO-5
AgB02
25 '
3,6 -lO-3
2,44
0,904
18
8,7 -lO-11
10,06
1,3 ••
10'4
AgBr
18
4,0 -10-13
12,4
1,2 -10-5
18
1.1ЫО"10
9,95
1,5
10_"
25
4,4- 10“13—
12,36—
1,2 • 10-5—
25
1,56-10"10—
9,81—
1,80-
10“4—
—7,7-10'13
—12,11
—1,67 -10-5
—1,99- lO-10
-9,7
—2,01 • IO-4
AgBr03
20
3,97-10-5
4,4
0,159
50
1,32 -10"9
8,98
5,23-
10-4
AgCH3C00
25
4,4 -10-3
2,36
1,1
100
2,15-lO-3
7,67
2,1 •
IO-3
AgC4H9COO
20
8-10-5
4,1
0,18
Ag2Cr04
15
1,2 .10-12
11,92
2,3 •
10-3
AgC6H4OHCOO
20
1,4 - 10-5
4,85
9,2-10"2
18
1,6 .io-12
11,8
2,5 •
10-3
AgC6H5COO
20
9,3-10"5
4,03
0,22
25
4,05-10"12
11,39
3,3 •
10-3
25
8,9- 10-5 —
4,05—
0,219—0,22
50
1,5 -10-11
10,82
5,2 •
IO-3
—9,3-10"5
—4,03
Ag2Cr207
25
2 • 10-7
6,7
0,16
AgCN
25
7 • 10-15
14,15
1,1.10"6
Ag4 [Fe (CN),]
25
1,5 • 10“41
40,82
1,1 •
10-?
AgCNO
18—20
2,3 - lO-7
6,64
7,2-10-3
Ag3 [Fe(CN)6]
25
9,8 • 10-26
25,01
1,31 •
IO-5
Ag2C03
25
6,15-10"12
11,2
3,2-10"3
AgJ
13
3,2-10"17
16,5
1,3 •
10_?
25
4-10“12—
11,4—
2,74-10"3—
25
1,5-10-16
15,83
2,9 •
IO-7
-8,2-10“12
—11,09
-3,45-10 “3
25
9,7-10"17—
16,01—
2,3 •
IO-7—
Ag2 (C00)2
25
1,03 • 10-11
10,99
4,16-10-3
—1,1 • 10-16
—15,96
—2,46- 10
25
1,1 -10-11
10,96
4,33-10"3
AgJ03
9,4
20
25
9,2 -IO-9

2,31 ■ 10_s

3,49.10"8 —

—4,67-Ю"8
8,04
7,64
7,46—
—7,33
2,7 •
4.30-
5.30-

—6,1
10 -

10-3

10"3—

• IO-3
isi
to
vu
Ьти данные могут отличаться от -найденных экспериментально величин, приведенных на стр. 180—227.
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ТЯЖЕЛОЙ ВОДЕ Я ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ СОЕДИНЕНИИ

Продолжение
ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ СОЕДИНЕНИЙ
I I I

ООО
О О О I
*—< г-Н I —
lO	СО со •
н N О) rt н ^ ООСО

—г СО" со ©" о" r-Г СЧ Iо
I
©
1
2
■»
1
©
«*>
1
©
ч-
1
©
то
1
©
1
©
N
1
©
• f во
ТО
1
т
т
т
см
1
то
1
Г-Н
со
PH
Г-Н
|
©
©
2
2
2
©
•
•
•
•
•
* •©
рн
г-н
f-H
00
i
со
00
сч
5>
©
05
• * *7
Р-<
00
f-H
©
СО
СО
СЧ*
1
сч со"
со"
сч"
СО
сч"
• • г-Н
р-7
о?
с£Г
t»**
СЧ
сч"
05
05 (N о N оо OJ ^

С^ОО©001^©рнсО_ _

«сГ of оГ io ic о" оГ оо" оГ
рн	о
^ О 1 Q	CONiONOiC^HWrtiOO)^t^^
со. «о ;z, 05_ t>-e lo ю —^ со оо *-* ©_ 5л ю *-«, со ^ со

° . of Qj- gj* 0“ o' об' t--" со" оо" оо" ©" *—■' о" «о
СО ©	—I
*■. м М	— О	|
| I |юю-«а- - л| I I I
О О О I I I I I I I S О О О © S
^^гчОООООО© . ,-4	г-н r-ч |
. , . ^г-.г-чг-нг-чг-нг-н^ . . . • 0
СЧ		гтГФ°0	—<
cOtC^cDN^iCtCiC^'fOOlcDN .
см —
tocnooooot^cM —
I I I I I I I I I I I «

ООООООООООО
- - (М -н
СО со 5* СЧ 00
_ X N

w CO. -i Oi <4 СО t- lO t- СО

рн СЧ СЧ t4* рн ['*• 05 р*4 05
сч сч со
■г СЧ

сч
00 00 ю 05 00 о

^ — сч р-4 р-ч
Ю О Ю 00

СЧ ю (М -
LO о о

сч ю о
ююсоооююоо
счсчрнт—счрнсчсч
о
см
X
§<2
йо
и а
в*
СО
из
0
1
ш
9	-
3	о
<	1/3
<0	СО
из	со
a:
&-£
%2§S
са со аз a
О

о
.Z	га
— о
о
см
X
см
о
о
о
со
и
о
см
X
X
со
п U i >w’

*5 со га <о
и а и a
«в
то
1
то
1
то
* из
LQ
1
to
ю
1
см
то
ЧГ
то
то
«0
1
©
1
О
Г-Н
1
©
1
О
т
© •
•'о
\
©
1
©
О
■ч1
1
©
1
©
pH
1
©
1
©
\Л

. 1
1
©
\
©
!
о
1
2
*5?
со
Ю
В
©
СО
^ •
• «о
t-
со
S
©
см"
pH
•**
00
©
СЧ
©
ю
СО
. 2
•£
N
00
00
t'-
О
—
05
1
• г-н
Г-Н
Г-н
I
©
о
to
©
сч
* сч
‘ ©
и
00
—
00
^ 05 СЧ I СО PH

гн СО СО н iO Ь
^ и lfl t>
00 СЧ СО »И
" о? о сч сч"
^ Ю гни
—< 0005	N оо Ю Н СО
СЧ. »*ч. ^ со СЧ_ СО ^ ©. ^	»«* 05,
со" tO со" со" 05" сч" со" Ю 'St* оо" оо" оо" C£j"
г-н f-H	СО СЧ ^
I !

о о
7 т	£
0 0.0

г-< г-н ^ г-<
.	^ .
сч	f-vT со
Ю н	’v О)

р-Г СО I ^ч"
—	О — СО ОТ	см
см	ю ю — —	—
I	I I I I	I

о О О О О О
1
2	о> ю
1 I
, О О I
5?
со
q N сл оо t-н

-Г со" ic ^ со ~
— ТО
- ^ I I N
| I 2 9'
5 О О	/"
I I I

ООО
1 1

О о

. о н н о • •
lO N . . . CN Г-н . lO СО . q гн
^^"^c4ioiOio^arcoc^pHod
ю оо
СЧ рн
р ©
сч сч
О 00 О 00 о to
СМ r-Ч сч r-ч сч сч
о
о to сч О ©

о сч I сч “*
J,
оиоооаюююююю
О X
Z о
ад ад

< <
О '
О. V)
сл ад

< <
2
о
У)
ад
<
х о
%£X0stOj?QaO
см СЛ см то см ^ i, '**' О

00 tt ЭД ЭД DO— сл 3 СО я
<<<<<<<<CQCQ
О
SM
X
о
о
о
230

Продолжение
ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ СОЕДИНЕНИЙ
[
1
V СО Л
■З- (О
1
<о
1
0
1 1 1

ООО
1 1

о о
1
о
&
СО
С7> ю со
^
— to ^
00
00
со
f
— CM О СО —
1
Ю Й Я Р) f Л (Л
I I I I I I I

О О О О О О О
"■f Tf
©ж 00 СО	CN
ко tO tO to f-Г rf 40
(NC^CN
to r-T
-«3* ЮСЧ CO

CO tO CO OOO^cO

oT tC —' co f-Г oT
I Ц. I
00 £f '*$
00
t"»tO 00CCO5 СОСО со	I О T-H
rr£ ^ iO CO^CO^CO CO t^co 00 Oi ^ ^	I qq4 О CO CN © «st
cT o' о to cd to ^ 1000	— xTco co'cocn
-	^C0 — m pH fO CO —	“ I GO CO CN CN CN
3 1	2 1 ?
N И (0
I
. 1 I I I I ! i I I I ! I I , , . ,

OOOOOO I О I OOOOOOOOOOOOO I О Sill
------ 1^3 		--§	, ООО
•		 ’1 			1 • m о
to со	7^-qCS	_	^45	L-, t-h « —. • * •
CO OOO^^lNCS I ^ ~ I tOCN Oiq — ■—ж'<O_00 <0 — GOt*- © I I . ^ОлСЛ

CN CN tO — — ci 2 I . ‘ CO* CO* CN CN CN — — CO CO . 1 О tO tO — co
•	©.	GO ^
Ю 00	CO (
iO tO MO 00 О о

CNCN I CN — CN CM
00
OO OOOiOiQOOOOiOOOOOOO 00
—	CN f-4CN(NCN — —CN — —— —
00
OiO оюсп
CN CN r—* — *—<

1
О Л «
8§JI
3 3 3 3 3
uuuuu
СЛ
CN
3
и
сл
3
и
uc
CDU

3 X
Ub
о ^

ox

uo
'■«<' 4>
CD О

tu On
X
о
0)
Uh
СЛ
о
u-
«О CQ

СЛ^ ^
&.OX
CN
1
СО 50 Ч-

1 1 1
1
т
(О ю
• • со Ю II •
IO N N СО N

. . 1 1 1 1 1
О
CN 1
1 О
ООО
1
2 .
II о О
« • ОО г-н г-< •
О О О О О
«0
О
»
Г—« •—1 . .
00 05 05 т—
© р ^
—
со
• * СО ю
СО О
CN СО ^ CN
. CN
—< CN r-ч Г-. со
00 .
, . to — —«„oo.CN .
. . tOCN СО 05_О
О О 0 00
СО
г
О О СО СО CN
tO
г—*
1 •
tO ^ о* to to

• • •
, , — — — CN —
4
CO CN гн 0	СП CN GO I
— t"- sh CN COO	CN 00 00 to CO CN
coioioio to to 00co" °i
) CN	— ^
to
О 1-0 CN r-ч со О 05 — CN CN	ONOOOOtM

^ — 05. О © ^00 OOiO^t-tO t-^CN — COO
—	05 00 !> cn ю 10	oTcToc^io
j CN CN CN <—1 CN —-CNCNCN	—COCO
00 1Я
I I

о о
с?
O'.
t I
О О чэ n
HH I I

■n22
05 . .
COlO to —
	L_
О CO SO О
л СЧ И см CM - - « CM cs
III 1 I I I I 1 I I I I I I I

OOOOOJ OOOOOOOOOOOOOOOOO
. . . . О .
I I I I I
I
— С0Ю— 00^

со" — — CN CN
} co—*cn ^>О^0СОМО5О otNng
I 00*'t'-'‘— 05 CN* CO* — — CO —' CO CN"to to" гн'
г*
+
+•
M Ci
ae
X
н
сч
<
<N
и
5000 1ОЮ © Ю 00 Г- Ю Ю

I СО — CN CN — CN — CN CN CN
00 00 to to to to to to to to 00 OOf-to
— —CN CNCNCNCNCNCNCN — — —< CN
x
iO
О ^
«I
X rn
CM i.
I oO

О а.Ъ
' X »йй“
я я со СО СО -3
О UO ОО о
го
О
X
о
•а
О
сл
•а
О
О
S3 о
? s$8
N СО
XX
I оо —
oodrr ЗУ
coL^UU ии
СЛ СЛ СЛ

ООО
231

Продолжение
ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ТРУД НО РАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ СОЕДИНЕНИЙ
** со

io со"
N И N
I I !
ООО
I {

о о
cocn

' vO со
а 2
ЧЙ 2 о2

*7 о о* t^o*
*-4 IO _	[ CN	>—» СО СО CN 05 CN СО •-< 00	CM |CMt^.0OCni>.
^.t^o О„С0^	I lO	CN СО 05, О ч^ОО CN 05 СО ЮЬ	CN I 05, СО ЮО
CO CO (C lO rj?CN	£2 *-н	со СО СО* CN OCT CO* lO ^^ GO	05* 99. 00 CN CO rjT ^
CVICN-^t1 ^ ^ lO	“i Ю	) r-ч CM	<
)	CO I	( О I
С	lO I CN I
N N f	I u
i t I й ю га f
II I <t •» IO U)
ООО I I I I
" 'T 'T ООО о
00.000 . . T .
»HiO^ CO
t-. N. —
«t -a-
Ю lO ■
1 I 1

ООО
CM 1 I
| О О
О —< -и
из 1 1
1 О О
онн
CN f- —<
. со со
•
CO ^ *-Z
COfH
СО ^
I I 2
OO I
I со	л л
О I	* I I
—< О	I oo
■ *-ч	о ^ ^
CN •	*-< * *
- . CO CO
I	CN CN* 00*
00 lO 00 lO lO 00 00
-HtMrH CN СЧ f—* г-н
Ю О CN 00

CN CN — г-н
X
О
N
W>
X
ьл
X
»
*
ж (О
* О
О
СГ)
О »Е
^ 2и
'О w
аа
U)
U)
U)UX
X
X
х
о
см _
x о
*=? CM
ж О »-г

-о О £

о о О
rt л « «в

J J J J
X «
«о
„ со «О
оООи
о и
М Ы) ЭД ЭД

2 £
I I I I

о о о о
N ю Й lO ю L
I I I I I !

ООО о о о
05, СО,
со"—^ ^00
^ ^ CN ООО 00

^T ^TcN —<*CN* СО”
со
1
1
ю
iO
1
О
ю
1
О со <о
* * 1 1
[ 1
«г
'~1
1
О
г-н
1 1
. . о о
О О оо 1
О
ОО
1 О
1^
•
ОО
Г—1 г—* •
• * « .
• •
о 1~ч
ю
CN
ю ^
|
ю
|
со ^ *
’ * OTJ-
, г—
f-H
CNCN •
. • CN
Г-н 05
СО г-4
t*-
05 00	Ю СО 00 I CN со
00 CN t-t-CO О r-^N СО ^ I ,_Г "Ф

OCN т* 05*05* CO*CO*CN* 00*00 *4 —I i>T

CN CN f СО 1—< •—< i~-* г-н г-н	j _|
|°l	CN г-н CN t-ч CN 05 С—
гн Й	t^CN О^ 05,СО 10,00 О,СО
» I	со’^ оГоГоГ t'-Гоо* oTt^T со iо
зо"	— CNCNCN CNCN г-н CN —«
CN
90
.	О О !» 00 О
— «О О) О .	| 00 О СО СО CM CM CM	go	SO
CM CM — —	r-i** " r-, I I I 1 I — —
I I Л О О N. V СО 1 I I	| j W U5 ' ' ' ‘ ' О ] CO I
I 1 — — >з- м n n 1 1 -л	н I I ' а) О О О О О см I см!
OO I | I | I I OOr	. О О . I I hhhhh, О I О
ООО ООО I	cn lit) О О	0^0
. • ,-н ,-н ,-н •* О	^ * ‘r-lr-HF-H U5 н • и '
СО СЧ ... ... CN СО, *-«	^ lO г-< ^ . , 0,*-н О, CN Oi, . СО . СО
*-Г lO CN CN Ю 05 00 CN CN CO* ^	j CO* ^5. | CN CO CN IO —* *-« CO ' «—«
IO lO lO lO lO lOOOiO
CNCN CNCNCN CN < CN
4 lO О

4 У—4 CN
Ю Ю

CN CN
CQ
CM
tuO
X
Q o*
00	Л о
Sol 2 r?°
1	«U Ou
'rr. CM CM CM CM
иЭДЫ UlUl

£EX II*X
о
CM
fcuO
X
* t
■4*
o'с

i-0-

on:
CM CM CM
uu ьв

El X
Ы
X
X
о
X
<	L

+ <
+ ,+
JN CM T

jyj CM CM
X w

X
4n
<	<

CM CM
be ьл

X X
=t «=(
232

Продолжение
ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ СОЕДИНЕНИЙ
ю
со
о
СМ СО СМ см

1111
см
1
см
1 I
iO
V см см

1 1 1
см
1
Я Я Я Я ^ 'Г
1 1 1 1

О ООО
1
О
1 1

О О
О
1 1 1

ООО
1
О
о
1 1 1 1 1 1 1

О О О О О О О ,
СО СО «О СЛ
СМ
••иео
СО
О
7
см
7
СЛ
СО 1^,00 СО CM^O^IO •
см" ^
loco"
СО"
'tio со
со"
рч PN ^ СМ ^ гн гн ,
я я я я
I I I я I

О О О | О
*7 ^7 "Т ° “Г
IO 00 . о
со со со со
со
iq
7
со
со
со СО СМ О СМ СО СЛ

iOt-^tqtO i-н ^Oi cOr-^O I

OOCOt^t^ 00 t'-TOi *-? СЛОООО 1
о
00
oo см io сл со	сл со о
CNqcciocoo^o ! oooooo
CO" CN CN CN lO LO lO" b2 ^
i-H f-H i-H i-H f-Н f-H r*H
CM

00 i>-"
1	li	IT
t—i я я я со со л o>
«I — — — — «CM WMCOM	CO
II!' . I I i i I I I I — I I ! «, i

ООО ООООООООО О ’ООО I о

ннн »-, и^ннн^н Н «f р-
^	‘СО •••*—<
0 t^CN . t^C4 . ^lOrH 00 | СО СЧ	О О I СО т£сО , 0\
*"см"сО COr-Г CN t'*-"со" СЛ io^"*-hC4 ^oSVh со" 1 н-Гн и и
, О 'Г	о	о
I	б? — оо со	я *-*	"• а а
О . I I 1 i о>	1 I - I
гч^ОООО)	ОО I
.	н-нни Q нгн 0
Г-н [ С» 00
см" см"-ч" см" со	со*-<" ^ csTt^od сл
iO _ _
см см см
iO ОСЛ 00 О Ь-lO Ю SU50 Ю

		CN СМСМ СМ СО г-н СЧ СМ
to
СМ iO LO iO iO

—I —< CM CM CO
и
.Q
Cu
*-2
uuoT
.Q .0,0

CuCuCu
о
a
X
£J
a
.a
a
,a
Cu
X
о
£J
Cu
о
СЛ) СЛ)

.о »q

a cu
я я
Я Ч* тг Я -Ч< тр to t-p^iow 11
i i I I I I I I I I 111“ ©* n

ooooooooooooo1 I I
- OO
	*"H Ол —t —«
lO	• lO •
lO CO co^^t 1-1 ** СЛ_ fH CO CO lO CO lO j lolO
* m' fOcQ тк" I —Г —Г
< 00 CO *-« CO
со CM CO CO 'St T}«
1 I I i

О О О О
о сл
ЮСМ05СМС0’—cO_C75iOiOCOC75 I СМ СМСМ со О LO •—< 00 b- <©'

го ^.о^см tOf-j, оо oo см oo <o ^ ao aq ico сл с» ^ oo

—Г ~f~T Г~Г«Г	<=5 со"СО О со со t-’- со" О ! со" со"о"о"о"
00' CM N'Oh'OO»' со i>- iO <taoco °-
• • • •	- см со
^ СМ см см см см
я — см *- о
I
2 О О О О О - I ~ I I I	I J=5
О | -ч^ннн I О I О О О	О .
7 О •	^ • О ^ О f-Hf-Hr-H	f-H ^
^н , iocm_ioo^oo . со , «^o^co *9

t*-" со СО loco" 00 ^ f-н f- f-TiOi-и 00 I
-21
-26
N.
см
1
О
во
см
t
О о
о
f-H •—1
’‘“1
' СО г-н
f-H
СМ
I о
О —'
I I I I I

о о о о о
со СО 1^- ^ ю
ЮЮ 00 00 О 00 00 lO

СМ(М ГНГН СМ -<гнСМ
о
см
X
<£>
^ Oip

О £• -С
W Ч-/~ч
г СМ *—5 jU
М М аМ
я Т
8а
с с

^ 2
СЛ)
с
2
о
см
X
о Jp
о "X
цо о
иО
Z2 2
1/3 42

22

О ai.
п °

сл ^ 03 Оо
S 03 W(J ^

«7 л j= Л л
?- о. о. о. с.
233

Продолженис
ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ СОЕДИНЕНИЙ
8
СО
Т
СО СО С} О

ОЮОО! СО

СО СО СМ СМ СО
00*00 сТ
П П Я ffl N И СЧ
I I I I I I I

О О О О О О О
iOССКО со ^N00
о СО" 1C <£? 00 ю" t-r сс
I I
о I I I 1 I

f- о о о о о
СО 05 СО

О О) со со
се .... .
■чГ 'Л
05 COCO t-« Tj-

СО —“ СО
см
СО
СО СМ СМ Ю 'Ф
5 ^
> см
Ю f-CM^a005cOCOCDiO
со”	см"со"со”со*- t-" °°’"1со СС — —05СО„
' COt'-t^-t^t"-iOtOiOCMC4CM	* I ССООСОСМСОЮ«ОСОСО
Ю	О I	г-н г-н СМ см см см
III,,

оооо '
I U
у—Ч 'ГШСООЗЮЮЩЮЛ N N » » |	L—1
• I I I I I I I I I I i I I J	н

о ' 222222222 2222"
* • • • "Т 53	оЙ
to • rv? Is- 1—*	I
L0 05.10 lO 05, СМ_СО «О СО_CM_^lO ^ 10СМ_СМ_00. .	I

ч^Г ^-Г СМ СО со” См" СО ** f-н **
I I I I ! I I I I
ooooooooo
00 cot'-— —
I COiCGO '"iCOOi'it *-NiO

cmio со r-Г tC >-Г см" «—Г со" »—<"
lO
000)0 IO

CM ^ CM CM
>000©c0©i0i0i0 00 OO iO iO IO

• г-н CM CM CN CN CN CM — г-н CM CM CM
о
CS
X
о
(5 о

н н
о

‘—1
н
СМ
СМ
X
2
со
о
о
о
X
о
СЛ
С/)
О
СЛ
см
и
СЛ)
и
с
и
с
с
N
N
н
н
Е—
N
N
N
0
CD-
V Ю 13
•
сч
» « « cm cm cm см
•
CM CM M CM
■ « .
222
•
1
о
2
СТ)
1
ООО оооо
1
О О О О
• • •
1-н Г-н о О
.
)
со
. . . см • • • •

©CMiO*—<*-нСМт-нО
.
00 *-H to СО
СМ СМ Щ —
со
ю
СО Ю О ннгнн
CM •ч* iO
со см о

со со со со
1
см
ю
о
со
ю
00
о
lO г-н ГР Ю t"- lO

ООСМО^Ю^МЛЮ
Ю
о
см со о —

о со со чт1
ю 00

см см со
111
о ^ со см
~41,
58,54
СО
см
1
00
см
1
ю
см
ь-
см
со
ю см
aot'-b-^ooaoaocO
CM
Ю
?
s
1
СО iO iO iO
— ю
т т
I	I
О 1 2 1 1
2 О ^ оо
TiioioinaaiaiN о
I I I I I 1 I I I ,

ОООООООО О 1
I ! I I

ОООО
) ) ) см^см^ юо *7

* ( ( 4jf т* см” см"
? см"
т ^ . осо^юоо^оъоо. ) еэ^юоз

( ю ^ ^ r-Г lO 05" со" см" со" см" см" ■) ' сгГ см" см" со"
?
lOiOlO о ю ю ю

см см см см см ^ см
ю Ю lO IO
CM CM CM CM
lOCOt'-.lOOOl'Ht'Ht^. 00

CM »—I CO — — CM CM — T—
a
m
о
и
X
So
чГй

о. о. о.
с*з
со
X
о
сл
— о
U W
сс
сл
о о
га
л
CJ
с
к
CS СЛ)
сл
сл
сл
о
?о
X
о
—ЧУ)

с с

СЛ) СП (Л (Л
о
гл г w

U Um
слсл
з:
ООО

сл ^
1н
сл
са

о л —

Е— Н Н
234

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ТРОЙНЫЕ И
МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
Таблицы содержат данные по растворимости некоторых тройных и многокомпонентных си¬

стем, представляющих интерес для широкого круга химиков. Более подробно см. Справочник

Экспериментальных данных по растворимости солевых систем, Госхимиздат, т. I—Трехкомпо¬

нентные системы, 1953; т. 11 — Четырехкомпоиентные системы, 1954.
Значения растворимости приводятся для насыщенных при различных температурах водных

растворов двух и нескольких солей, расположенных в соответствии с рядом катионов (Н+, Na+*

К+, NH+, Mg2+, Са2+ и т. д.), а затем анионов (ci-, SO2-, СО2-, N0", РО®-, ОН").
Указатель
В каждой системе компоненты (кроме НгО) расположены в указателе по алфавиту химиче¬

ских символов.
№ таб¬

лицы
. . . 40

. . . 26

. . . 39

. . . 1
36

29

35

38
AI2O3—Р2О5—Н2О	* * .
А1(ОН)з—NaOH—Н20
ВгОз-СаО-НоО
ВаС12-НС1-Н20
СО9—М2СО3—Н2О
СаС12—Са (СЮ3)2-КС1-КСЮ3-Н20
CaO—(NH4)20—Р2О5—Н2О
CaO—Р2О5—Н20	оо
CaSOi—H2SO4—Н2О	 2
FeO—H2SO4—Н20	 3
FeO—Р2О5—Н20	42
Feo03—Р2О5—К20	43
FeS04—H2SO4—Н 20	 4
HaCr04-H2S04-H20 	 5
HNO3—NH4NO3—Н20	 6
КС1—KNO3—NaCl—NaNOj—Н20	24
KCl-KOH-HoO	27
KCI-MgCl2-H20 . 	28
KC1—NaCl—H20	и
KCIQ3—NaCl03—H20	15
K2Cr64-K2S04-H20	30
KH2PO4-KNO3-H2O 	33
№ таб¬

лицы
K20—P2O5—H20	, , • f 4 31
K2S04-MgS04-H20		 . 32
MgCl2—NaCl—H20	14
Mg0-P205-H20	37
Mn0-P205-H20 	41
NH3—NaCl—H20	12
NH4CI—NH4HCO3—NaCl—NaHC03—H20 13

NH4HCC>3—NaHC03—H2O ........ 22
NH4H2P04.-NH4N03-H20 	34
Na2C03—NaCl—Н20	8
Na2C03—NaOH—H20	21
NaCl—NaHC03—H20 	9
NaCl—NaOH—H20	10
NaCl—Na2S04—H2O	 7
NaoCr04—,Na2S04—H20	-19
NaN02—NaN03—H20 	23
Na20—P2O5—H20 	25
NaOH—Na2S03—H20	20
Na2S—Na2§04—H2O	16
Na2S03-Na2S04-H20	17
Na2S04—Na2S203—H20	18
HCI—BaCl2—H20
№ 1
t, cc
Жидкая фаза,

вес. %
Твердая фаза
t, °с
Жидкая фаза,

вес, %
Твердая фаза
HCI
ВаС12
НС1
ВаС12
0
25
2,01
0,31
0
21,66
16,05
13.58
11.59

7,89
17,93
22,59
23,49
0,10
0,81
1,94
3,62
8,86
ВаС12 • 2Н20 (?)

•

я

п

я
ы
■
25
6,19
4,93
3,73
2,49
2.14
1.15

0
12.09

14,83

17,48

20,66

21,67
24.10

27,09
ВаС12 ■ 2Н20 (?)

■
*
I*
и
в
•
235

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ<
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О
N
£
О
О)
Ц.
О
СЛ
*
X +0 «
, СЧ | ^	~	I N I Г
+Х+-? ^OOI+n-,

ОО^О . оооХХ -О
X X О £п	о £о £
•	•	(~\ О от «
От от от от «О rZrl Г\ 'о
ooooooo^$$ogog
(Л (Л <u V) v сл сл а, . . к сч <и

■ . Сь . й. . . (м Cl. . tt, .
о о +6 +о о « +о +о
CL)0) D <U <L> Ct- Ct_	О)
U- CL- a- Cu. Cu. CN CN Cl* U*
Si
00
CN СО
00 *-«
0
Г-н 03
t'- о
со
гр
00 СО
о со”
СО
СО
tO СО
t'-
ю Ю
Ю О
Ю
CN
О
CO
CO
со со
о
* Гр
CN СО
t'- оз
о о
о о
• о
о” о
о” о"
• о"
о
<N
E
О
сл
<u
u,
I
О
СЛ
гр
*
X
О
сл
О)
Urn
3%
ъХ
со
СЛ VI

о и

а. а.

*++

ОО
СЧ сч
XX
Is- Гр
оо
сл сл

о о

Cl, Cl.
5 О
С4) ей" ОО оо” оо” i>T

СО СО CN CN СЧ CN CN
OOO^iOCN

о CN со со со t-T оо
8
(N
а
CN
« к к к •
О
N
X
о
сл
а
U
О
сл
О
сл
я
U
г*н 00 Гр чСО lO CN 00 1—< со 1Л

OOr-HCOOiOCOOOiOCNCN
со^г-ноз^-грсооо
F-HfHF-НОООООО
<оооо
CNCOQOtOCOCNiOC003<^CNCO	О < Ю CN СО О О СО 03 Ю CN
C0^OCp]pt--SpCp^H^-'^^	О) СО гр CN ^нСО(МООО)^^нООЮСО<М
fH ^HCN cn cn cn cn cn cn cn cn cn	cncococncn CNCN CO coco CO CO CN CN CN <N
о o' о о о о о о о о o' o'	o'o’ddo 00“ 000000000
О *-< 03 03 ЮОЗ CN о 00 2	СО CN гр 00 ^Р	гр 00 гр 03 CN Ю CN *-« 03 гР
Я. СО ^со О NN, со °0 40	^CNt-^TpO	О СО iO гр CN СО СО г^ О
lo СО 05 о” o' О О	СО оз" о О	lO N СО N гн” о" о о" <
CNCNf-н^н	—1
СО 00
« о 00 чт1
t-~ 00
СО CN гр ор гр гр 00 гр 0> CN LO CN *
235

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
0
N
1
О
</э
К В В к К
о
СЛ)
CJ
Jo
о
N
X
'Um
О
V)
V
Uh
О
СЛ)
<и
EU
		^CSiOCOCOiOb-CO£-C»QiO
о г-, CD со О CS >~1 1—^CN <M_CN СО CO^tO^
(MO^OCOt
'^CSc4CSt'>-CSO’,tf,COCSC4
tC cn iо os о со о о" о" о" о" о" о о ООО oooofo--o^a)jOr:
cs CS »*иi	со со СО CS CS Сч CS
_	lO^OOOCSiO
«OC'i^cO^i^i^OSCO© *0 О f-н О О iO 00 OS	-^O^vOO^NN
^г-н о оо CS cs «—ГсГ cs" со*o'•"-* ^ cs ofт}* iO to о cs*of о о"о" r-Г CS 1-0 «■*-«

СО *“* CS CS 1-0 (О I'-" Is* Is" 00 СО СО СО СО СО СО СО 0*3 05 05
(Мс000000ссс0ю5>-ю^ю0с00^с0010с0

-	^0)ФОЮО *“1© 0).iOOO_OS^©_©
S
о
СЛ) * а
• SSftKtSRJStR «О
«■	сч
о	£
о
СЛ)
о
СЛ
о
сч
X
о
СЛ)
(U
а*
R • * Й
COTj,OCOCSf-4r4CT>t-COC)C40>Tr'COiO©’^CO*-<CS^^cOO©CSCT>

CS ^ со СО СО г-н os^t^© — О <~t cs СО ^ СО CS сч сл СО О, tq 00

СО Г-Г аГ ю Г-Г ©* cs" Г-Г o' о" o' о" о" о” o' о" о* о" о" о" ]0 Ю to ^3- IO *н

(MCs^rHrHfH	со со СО СО со со СО со
э О-Н t--CS О) CS О^ О COIOCS со ^ Q СО О OQ ^COCS — T^OO

^|-н Г-н CS со os iOOi,*-iCS lOCO t^O ^O O^t^CO со lOO) о» cs Ю

? Ю 0 IH ^5 00 pH id fH н fH to CO IN м U3 CO o“ о О* О* О О Н pH
— ' - - ■	— — • t-— t-— t-— rr\ rr\ rr\	—
^cooo-HLOfHHrH^cotoiNraiotoorH
CSCSCS^’^t'iOcOt^-^^^-COCOCOCOO)Oi
237

№ 4 (продолжение) J^o 4 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ и МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О
N
X
о
сл
CJ
О
сл
о
и*
+
с к Ю
сч
X
О
сл
о
U-
СО СО OS —« СЧ СО СЧ 00

СО СЧ СО О 00.10 ^ ю

о" о о* о~ o' о" о" о'
CN
г-н t*» о СО 00 Ю OS
co^^^cq^tco

со" со" OS* СЧ* т* о" —Г

sot-'-i'-aooocoa>as
о
О
О
сч
К
I
о
о
сл
1Я
*
о
U.
и
о
U
и
о
сл
* со
о
1м
О
I
•о
(Л
<о
о
и
00 СО 00 СЧ Ю —
со СЧ «О ч* iO os. IO СЧ СО СО OS. со.

О Г--Г «О IQ* 42 сч” IO 10 со <тГ сч“ СО 00 оГ iO
r^coiocococoocot^-t^t^t^oo
cOiOOOC4rft-.4?tOscOt^«OiO,«^C4C7S

00 О со. 00 00 ^ Oe OS. OS. 50 CO OS. Ю
*00 со" ^ со — сч o' o" cT —'
Ю
СЧ
о
ci
X
о
сл
0)
о
сл
о
о
см
X
RCRKStSSSR	t « t tl t t ф t • I I t * t I
о
о
сл
NOi^?lCO'Oi0bini00Si005r-rM0OrHNOOO’-<1,!NC0i005--.

Cfi Ю lO OS^CO ^05 СЧ.*-«.»-< СЧ 00 r^tOlO ^ ^CO СЧ^СЧСЧ^СЧ^ОО '■'T.CO OS О 05 OS t-

aT 00' 00" »-« r-S 10 o' o” o' о о" о о о" о" о" о" О* О о" о" ьГ СЧ os" 00 ^ со” os' f-T сч
-"-■гнгнги	СЧ СЧ —— — —
о
сл
N
X
O^'O^OXiOiOOOCOOOOiQOiOCOiOOiO

— ООООСЧОООО»— SlNCOOJOCOQfHMOO^^
ООО — СЧ — t^COJ>-
*осч ^ ’^t-^o.t^oq.

СО сч" со" to со" «О «*И PHг О со о" сч" ^ to ч? оо” os'" —Г сч" со" СО О to О '(* О to оГ СЧ

*-< сч сч сч сч со ю to t-*-t-*- 00 00 00 00 00 00 00 os as as os — *— cn сч сч со ^
о
Os
23S

№ 6 HN03—NH4N03—H20 № 7 (п родолжснис)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О
см
Е
20
+

оо
X $ Vt

"2_Оо
— • CJ СЛ
^ и I СЛ

1 сл
+2

У “Ь
0
см
1	4-0

20
• х О о
/■>0 _

—	СМ •
■У"?, -io«
zz?x^

l7 <л~ я

+^02

«— ni
O'
СО
2
о
см
Е
О2 о
w • еч
“о!
£оо2
<-л см

* I w
+2; о
и+*3,
СО Ч. со

202

СЛ
см
СО
2
СЛ
к к
- 5оЙ2

О сл •
6 « J- «*5 *
2 Тя20
oz-f-ei
СО * СО

2 02

сл
см
со
2
О
сл
см
«О
12 О
±2
и
Е
о
О
с/з
СМ
к со

2

+

'Г
о
сл
. ^ 05

СЧ ЮСМ
•СМ и о
•	(NtOiCN.Xi^.GOt£)rHg
CM’^'tf'aoiOioas^^c'O
•CSCM(Ni-pHrH-HC4CMCM
•	СО • • —
о о со as
•	СЧ CM CN • • CM
и см И

—< СО Ч*
—Г —Г
сп со см «--j t*.

СО СЧ О ^0510
ОСОСО^^ОООгОг-Г^
SCO со со <75 ЮО О со©

со г-н N Ю CM COO^lOONCON(NO
<и

е( са
00 со_

**" О 1Л

— сч
00 СО
со со, см со сч со

со ^ t>T 00* о СО* со" о см

СМ СЧ г-4 см см см
сч
о
г-4	Ю О со
^iO iO ^ t>-05 со. CO. CO. Ю со

40 CM* ©* CO о CO cm" 00 ^* r>T о сч" оо” сч" lO
СЧСЧСЧСЧг-4	СЧ СЧ CM »—< г-н	СЧгнгн
Ю 00

05 О см со
о
л
X
2
ft ft к к
О
2
Е
CN

* т
о
2
Е
2
Ю <0 со

< о_ ч*_ со о сч
о
1/3
см
СЧ
2
0500000005	_ .
соcoaf©^«^r-rao*©*—* *-

ЮЮЮЮЮ' СО 00 1—• СЧ СЧ со со О
СЗ
10Ю
CN 00	СО © СЛ г-н СО СО г-н 00
—-й *-Ы |Г> rr\ N	%	1 	I дЛ	/Vt
чф uocdt^io

со со со СО СО со
lO —Г СО СО*00 00
ю ю ^ ^ со со
т
UJ- г-
10 05

СЧ сч ^
■©■е?
с*
3 5
+ о?
+0+Е +
0ТИ020

CMnU см _£<
Х%х 'JE
CM CM Q о
'О сл .
иСи £«
со СЛ со *7 vj

Z2Z + «”

+ 2
04 О

+Е+ +Х
020 02
. СЧ см см
gE -,х §Е ;

с^02^0

— V) . _огз

О я * О я

“20 «2

2> , сл Z ,
+£ +

2
сч
N О) О <

СО 1^- 05 с
©* © © Г-4* © г
00 © со сч юоосо

см" СО	СО*СО lO*
СЧ СЧ СМ СЧ СЧ —< г-, см
©
©
23Э

№ 7 (продолжение) № 7 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
к •
« У

£
кс а
га
£
л
£
Ю Ю ЮЮ	Ю LOLQ Ю ю ЮЮ	lOlO ю ю
СЧ С» *-^0 00 00 l-н оо со *-^СЧ со ^СЧ СО ОО Ю СО "Фt> N СО о СО СО ^ СО

•-< i> со о со*4 сч" о I"*" ю со" cn г-Г оою^оаГю^^~счсч сч t>T o' оо" t>T со" со" со *-3*
СЧ СЧ —| »-« г-н —«	СЧ СЧ г-1 г-н
О
О
сч
О
ю
сч
о
О
со
о
Ю
со
<а о

а а>

е* а
О
сл
сч
га
2;
о
(Л
СЧ —
га
г о
к , СЛ
_1_ см
“Г я

О
о
сл
О
сл
О
СЛ
»
NaCI
|о

■+«2, -

Iz.
NaCI
Л

+ «
CM
— га
oZ
s га I
О
«RSSSRS»
га
у
о
О
О
Б
га
£
га
£
га
2
со^юосчсо^-^юаз^г о ^ ^ о сч
CGG0C0OC4*-H^Ob-00O • • со t>. аз « < LQ СО

СЧСЧ^СЧСЧСЧСЧСО^^СЧ	Ьчг-Ч^н^	СЧ
СОЮ	^ Ю	ю ююю
О О Ю10с0 00ж00л »^.OiC4l^CC OOiniNCOt^ т^ООО (N 00 o^iqco t^co О)

со аГ о оГ ю i-Г р" 1-Г о сч" о аГ о" о ** оо оо оГ о ю с»" со *-< аГ оо со" сч
СЧ СЧ	»—* >4 СО	,“ч *-н СО	*-н СЧ	*-н ^н СЧ *-н г-н
Йю	ю со	N.	оюю юююю
СГэ_ 'Ф-Н 00 ^ СЧ lO t** СО СЧ О) ^с£) СО^т-<_ СО 00 СО ~ т£ ’Ф со СЧ^

со" о со io ^ со г>Г о со in со iC о оо ю со" tC о оо со со t^" сч со ^ со" сч" и5 ю
СЧ СЧ СЧ г-н	СЧ СЧ СЧ т-н	СЧ N СЧ г-ч	СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ —	СМмм
о о

со ю
о
о
SS
-МО

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
+§о
Члх
* сО .
U со
gSO
Я «
г 2
о
« соХ
* ко .
■7U П
ХЯО
Sso
То 4- w

« «

Z 2
и - °
+ s +

о + °_
°°«lO
- ГС 2 J5

• • . ^
СО СО со
ООО

и О и
СЧ сч СЧ

са л м

222
(Я
+
О
к5
со
о
о
о со
SS5
сое»
О ICO
^ СЯ°Ч

см" аГ оо
(Nh 1-1
О оо

о rf t>T см
CD Ю — Оз
t> to rf csf
Оз t>

О co"rf
—« Оз t"-

*fO)GD
О
o см"
CM 03 Ю
о tC d rf
, 00

tC
.©
• Si
00 O CM CD -03

t—Г ч^Г o' CD .CO

CO CM CM —4 ^
CM CM ^
CM 00 rf о

со CM CM CM
Ю 03 *-1

CM CMI>
0310 • CM Ю
■- gcQ
СЧСЧСОСМ, rf^r-н,
rf i> оГ о" о *-T
03, CO,CO t^lO ОЭ^Ю

CD CD r}7 cm" oi I—г О

CM CM CM CM CM CM CM
00 О

r-Г CO
iq см со

© r^cc cm c?
' CM
COCO t>i-4 00
CD ^ со" со" CM
• О • со, CD
. ю , о" со" о
. г-J , t^oco
со" —" rf со"
*|-ч • см см см
•ОО • rf< О

.со .t>TО
OJ.O .tNiO

СМ Ю СМ CD
.юо
CM *-<
• со^

‘см 8
•03

. !>■"©
. гг о со оз^

1>Г см" о" со" СО

• г- см СМ I-ч см
■ Ю оз, ю ю

. со со аГ *-Г о
О гз- со

• см см см
■ см ю

. оз" со" о
. см-4 со

fin со

• см см см
16 Справочник химика, т. III
и
са
£
.-КЗ
со <5
о^:
и
X
O^r-н ^ о
О о" Оз" со" t*-"
^ —‘СМ см
rf 1>" со" см" О
iqcM смл^

О О оГ CD со

«-4^ см см
0,00 t> ю

см" Ю см r-Г о
со, СО См со

О о" оз" to CD

*-4 Г-4 См CM
СО ^4 со

о" rf см" 1-н о
СО lO *-4 ю.

О со" Оз" ‘О СО’

**4 см см
03 03 05 М

Оз" I—»' Т-4 О
tN in© ^

о сТ оГ со со"

— г-4 см см
со СМ 00 см

оз" со" г-н" *-н* О
t^CMC^O

оо" rf г-Г r-Г о
сог^со

о оо" со" СО со

^4 см см
-Н 00,0 03,
оо" со" см" о" о
о„ оо^ оз, со
О 00 03 VJO со
1-4 СМ см
uo —«_сО

со" см" 1-Г о" О
241

№ 10 NaCl—NaOH—Н20 № 10 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
X
ю
со
Зё
*2
+
О
га
2
X
см
Х_
2 2

+
О
X
X
°о
о
га
2
О
CN
X
°о
At h
+
О
СО
£
I'--- Н1ЛО

СО
•СОСООСООХ^ЙОО • .X^^t^.C7JC

(N^NOCOQO^O)^	’-н 'V" С^- С7з СЧ ч
•	CM CM СМ CM СО СО	^ Ю • ■ СМ СМ 04 СЧ СО С
lO’-t't о • • QO •—( СГз
> О да со — ^ СО

• • см см CM
•&£
CM
О
s.n i-^ о о о о о оооо о, о о ож о о qqqo о § ооо
О Ю О Ю N О Ю о’ iO О 1C О ю" О Ю* О Н о Ю О 1C о" Ю О 1C О lO о m о ю о ю

со со со ^	— —«СМСЧСОСОчЬ^и'ЗЮ г-нг-нСМСМСОСО^^ЮЮ мм
О	О- 00 _	С» о	_ ю ю
ЮСМ IOCO 05 00 со »-н О СО С"" 00 СО Г-н СС^ LO CN ^ 0О lOO^OoOCOOoOCOCOi

со СМ I-ч о О СО CN 00 О t> ^ СМ г-4 т-4 сГ о" со см" ОС? ^ С? со 1-н 1-Г 1-н о СО см" (

С^Мммгн	OJCM-H-HH	СМ СМ •
^со см ю
ю см да 2
О
см
о
СО
о
+■
о < *
0J
X ч ч

Х++
Soo
^ м сч
+ХХ
о™ •
см т4
ИрИ	НМ
аио
j. га га
и22
с;
в <“
7°
+£
о<^
in
'-2
о
га
2
О 	о
С4		СЧ
X	X
	^
XX	X-
	оо
га _ • 1 ■ • • Й я

20	22
+2	+
О 	о
си 	я
£ 	£
* со го
х:£
о
га
£
±
и
га
	 • О) О) со со - .
ico-io см ю да ^ со ю о со	< сч ю in о со
si см со со • • CM CNJ СМ со СО • • см см см со со • со ^ • ■ СМ СМ СМ со со
■ см ^ 05 да t> «сою
ь, о <0 СО
оо N. см Ю	.	да	со оо
cOccNiq	О	О	О 05,
х" х’ о" CN О Ю О 1C О 1C СО О Ю О Ю О Ю N О Ю О Ю О Ю о? О LO С с 1C о Ю о ю

г-н СМСМ ^ ^ CM CM CM MrHCMWCN —i r-i см СМ СМ СО СО СО	*-н см см
да ю о о

Ю Щ СМ со г
05 Ю	1C со О
со01соз^мдасмо5оо^-юсмдасосма)сооо5смсосо
* ет t>- со О
00 со О со сГ со со" С5 t>r СО ^ т-4 t> со О" t> IO Ctf ^ о" К ^^ CM'
—	CM CM — I—1 —	СМСМм гн гч	CMCM’-'mm
^COCMS^ON

CM CM	M
смс^дан

со со CM CM CM
:2

Ns 10 (продолжение) Na 10 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О '
СЧ
X
йёи
+
О
со
'Z
set с t в * t
X
о
X
о
СО
га
2и
1 j ^ С С С С С С

_2
2
а S С R R * К *Н~
и
и
СО
га
2
2
О
5
^^ОООООЮСОСЧ^СЧрн© • • • -lOCDtONOCDMOINOQa) •

5CQin00CSiOO3C0l>.r-(CD^-ч	OCs|l^oO(NlOC7lCONr-< СО О
.1СЧСЧСЧСОСОСО^Г*<ЮЮСО • • • • СЧСЧСЧСЧСОСОСО^’^УЭЮСО •
El
О
;t
и
ca
£
S qqqqqqqqqqqqqo? qqqqqqqqqqqoo oS

о im' о in о w d io о io о ю о ю о ю о о о ю о ю о ю о ю о ю* о ю о ido"c4
О СО — рн СЧ СО СО ^ ^ Ю LO СО СО 1> 1>* рн *-4 СЧ СЧ СО СО Tf< LO lO СО СО С*- Is»
00	о чф	ю
1> !>. СЧ О О О N 0 о^гн ОСОж О О ГН CN,’t lO’Ф СО Ю ^ м О N lON ^СО ^ СО .00,0$
^ Й 8 Н Й ^	^ is" S 2* H H ^ ^ ^ ^ C^* CN (N (N C<"w
« y,
s; QJ

§ *
О
со
■&Я
о
сч
X
'°4
+
и
га
2
О
СЧ
X
м
22
4“
и
со
£
ООО О О 0,0
о" id о" id o' * “

СЧ СЧ СО СО ^
qqqqqqqqqqoS qqqqqooqooo

о” л о ю о’ ю о ю о ю о | о о ю"N о id о' ю" о* id о ю о id о ю’
ЮЮЮ — рнСЧСЧСОСО^^ьОЮЮ — — СЧСЧСОСО^^ЮЮ
ОО СЧ __	„		00'Ф
О), t'», О рн О Ю СЧ, О СЛ 00, СО, t--, PH О СО, ^ СО, 00, Ю со, сч, о,оо h* СГ), ^t",00 Oi о l> t**

О nT id со" СЧ PH pH гн о CD СЧ оо" ^ PH 00 id со" сч" pH* PH »-Г r-Г t>Tc4 оо" PH со" idсо" СЧ сч" нн
Р**	СЧ СЧ PH PH г—I	СЧ СЧ pH >-Н г-н
о
ю
16*
243

№ 10 (продолжение) ДЪ |Q (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
X
о
'О'Ж
О О О с
ООО
Soto —
*-н гч сч см со
>о о о i
ОЮОЮОЮО1О оюоюою

2 — ООО О 0,0000000 о о S

w uj W UV оЧ' О Ю О*W О Ю О Ю О ю" О IQ О Ю О СО

ЮЮООЬЬ	СМ ;ЧС000^^1010<ОС01>.^.
О^СООО О О —i. О со. о — со	v _
О IO t-H 00 ю см" о 00 1>" СО Ю Ю Ю СО СО IN

со СМ СМ •-* — —
СМ	to
О to О О,Ож0,0 СО »00ЖО 03 О N Cfi mN

rt> ег> ыТ г—Г t>T со" о> со" со" 1-Г о оо" оо" t> i> t>" t> 00 oo
CO CN CN—<
о
Ю
о
00
и
го
£
X
о
го
2 о

•±2

и
го
2
к
о
го
£
*+
и
го
а:
§'^'^'Ф00СМОХ'ЮсХ)00С0О_

СМЮХ-<ЮОЗС'1ССОЮОЮО

•'МСМСМСМСОГОСО^^ЮЮСОСО^
'S’cis
X
о
О О О О О о с
-	-5ior-
со	о
4ЧЧЯ OO^O.O^ON оооооооооооооосо
о Ю О Ю С lO О Ю О Ю О Ю О Ю О oi о ю о ю о ю С Ю О Ю О Ю О Ю о' fO
I—II—tCM^COCO,?f'^f,iOlOOCOt^t^	1—(I-HCMCMCOCO’^'^IOIOOCOD^N.
,-н	Ю	СО
оо со оо i-h.cn сл о t^cq.t^o^CN ^qco,^оо со iocm lOCM^h оо со оо »-<4io оо

t-^T со" оГ ю :м" оГ о-" ю" со со см" см" см" см" со" со" оо о со"со" о" оо со" ю"г}Г со" со" со" ^ ^ ^
СМ СМ — — 1-н	CM CM CM I—I —1 *—<
о
OJ
о
см
244

№ II NaCl—KCl—H20 Лв 11 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ H ЕОРГ Mi И Ч ECK И X СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ,
ТРОЙНЫЕ И MHOIОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
■О"
го
2
О
20*

го

2
О
tatf
■jS
о
го
2;
о
В Я * К	Л
£
и
■+н
и~
то
£
СО 00 05 00 СО 03 N ^ i-н О СО О) 00 гч	со
r^CN — 1-нСМнг-нСЧСМСЧнСЧ'МСМ • * • CM
• 05

00

■ см
и
СМ СМ ^ СО со СЧЮОср^соСЧЮ NQWN

1-^ w	О. Ю t^*C0O t> 0)_tN О LO С0ЛЮ СО со ююю
О o' О со 1-Г о К csf СЧ О *-Г cd4 О 00 со" ^ Ю t>T О) to tC о оо" со tC 00

^нсо ^ со —< СМ со CM СЧ СО —* СМ СМ СМ СМ СЧ со со т-н СМ см сч
со
S
СО
о
О
СО
t—t
СО
СО
_	со OI СМ со СО СМ 05ЮЮ 00 О N I'H СГ> 00 со Ю t4*' 05 05 СО 05
(J	05.0 O.N со со 00 СМ 00 со 05>05ч^К0^>О ^ со 00 со со СМ
«	С0ОГо^00О^00«-Го00С0С0©0000С010^СЧ'и1'и1©с5сГ*’Сю^
й	СМ *—I СМ «—< СМ г-н »н CM г—I т—| CMr^r^^r^r^05C0 CM CM »ч »ч »ч
о
ю
о
СО
S
о
о
о
см
о
ю
и
сз
£
и
*+а
и*
то
£
г:
о
t-f-U
и*
о
* го

2
о
.+и
и*
ft ft^

2
■+g
и
то
г;
R * R «
lOCMCOrhiOOOtOOi-Ht^^^Hr-iiOOOt^.CO^OcOOOCMt^.rtHCOOCMt^t^
pCNC00300N.OQr^C4C00500t^050CMcq^HOt^g30COCM^p0500
СМСМСМ^НННГ-(СМСМСМСМГ-(Г-(НГ-(СМСМСМСМСМ^Д5СМСЧСМСМСМГ^Г-Ч
и
о
СМ
245

№ 11 (продолжение) № 11 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
8
U
*
-+U
и*
и
* СО

£
*и
и
* со

£
«и
и
^t>CO(MO^COLO

iqoo т-н со ^ сч -
Ю 05 О) СЧ ^ СО 00 СЛ* ^ C.N •—» 4>. СО

СЧСЧСО^"^''Ф^ЮСЧСО'^ЮЮСО
t>. 00 О СЧ со О? о
^СО чсч.«1^
CCTj-f*0$	со gJfcS’©"© со" о" т* Of сч" К" оГ o' «-Г «-Г сч” со о о
СЧ СЧ г-н I—ч	со со СЧ 1-н •—I СО'Ф^гСЧСОСОСО'—«СЧСЧ’-н—I F ■
^ СО СЧ^СО СЧ_ СЧСЭ©^ оо СЧ ^СЧ i-нО^ООСОСЧ
о
о
^^Ф^^^^ОЮОЮОзОООС^
НЗ^Ч^^^г^^соосооэ^озсчсо
^lOLO^^tQiO^^iO^tOLOLOCO
а
Ъ6
о
• га
и
.+о
и*
СО
£
■у
и
*-|-о
и
и
с со

£
• т* X
ю ^
•СЧ -Н
■ со
и
со ^ СО 00
cot^t^co*-iq3Tt-^^t^.

N СО ^НСЧ_0_10 (N»H со 00_
bj 00 сч о ь- с
J N сч СО о

> N- со Ю со
QfOiOPONWNrHCO’tCOQOO^ON'-«СООСОООСЧгНООО <£?»-•

СОСОСО^ i-н СЧ СЧ со со СО со со Th Tf .-1 сч СЧ со СО со ^ ^ т? —<СЧ
** СЧ СО
оьоо
OfOCOOOlOOOOCONCO
сООсОтр^СЧОсОО’Ф
>COOOlOQCDONQOTf
ИОО. СЧЮСЧ 00 Tf< о
СО £*• »-ч
ососч
*-<Q0LQ©«-iC0O00C0COC0O0DlOOC0iOC0^O)COC4O5N-iOOiOt^-lO

^	СО СЧ СЧ «-< 1-н г-(	СОСЧСЧСЧ^г^г^	со СЧ сч
246

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
ш-е
н
ЮС0ОтГ(01Л*нЮ

2 0050 (N Ot <Х5 rf СО СЧ слмюоаотоо
э**3:^сосососососчг-<£><£>,э,^,сососч
X
25
TfO>aOtOC4C4C>.pH©C40^aOaOCOC^.tO*-HO£>rf*0*}<Tf<COiOC©aOCHPHUOg;

00 «О —<С0 ioСЧ во Г-O^C^U^t^QO О W О »	«Ю1Й <£> CS^ONtO't
1аолоюоеос^^^сосоюа£'^с>Гт-?'гг'г>Гс'ГюоГсос>То^'г'^о?е'Г ю" аГ сГ г*Г о"сГ of рн г-*
аООннК	^Sr-ilN(N(NC0C0^,'^''3-irDLrair3<O^)t^r^C^t^XC0(N'cr^,<£)t^f^Q0a>
ai^ococo^j,ovb5*4*o^‘scoo)'~'iftf~ipoiooc0f-iooc3oco^,ir3t^»w3^,»-iuoco

и оотг f* со*рн оо <о со	^дою^^^г'ГиэсоососСглтг счеосч'оГ^сосос'-Го
--^-^-^—5—-—'—•'-'•^'•~--^"'^''^л^осооооог>.^.с^»с^*^о<о<о^оСост>ст>оо»оооог^г^
uj uj lij >j' X* ~n •—■ <—«w w оi o) Oj g> a> ql — — — w
^СЧСЧЛСЧСЧСОСОСОСОСОСЧСЧСЧСЧСЧСЗСЧСЧС
2
4 «

& pj

£*•
о
CM
S3
+
CO
X
z
X
z,
и
cd *

£
inOiniNOlNlfiON^gM

Cl О CO C> СЪС^СО О^С^С^ОИ»

0?00"0)0)*0 0*0)0 0 05 0;

phC0phphC4C0*-*phC0 «М
Sc4S-S8S8SS^=
wnoVnnQ rCco ph
ao LO fOOCOcOOCNTjC^
WCO^ISCOCS LO СЧ CQ^ph^IC^
o’00’'coo"00 00 op ph" oT-^'- o>
СЧрнСЧСЧрнрчСЧСЧрчСЧСЧрч
Ш •&
H
и
(в
£
.ШмООтР OtCNCftTrPHtCN

Мч(0(ОФЮЮ^,’Г^,«М
С^.1Л £2 ©<£>

*-н сл О 00 00

СО С* СЧ СЧС*
«ог>,?-ао^,рн

OOXr^^C^.tOtOtO

СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ
247

№ 13 NaCl— NH4HCO3—NH4CI—NaHC03—H20
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
§
а.
я О

X-
„5 и
07г
0	0+5
U т. п
1	пгаО +

*0201
б+О^оХи+ЕО

-г m.2 4--rzX '
.."О

2^Х
£ СО
га *7
. СМ 05 N

О* О* СО

•hhN
СО —с
СМ со
. О^СМ CN
юо'со"

• 00 ^ со
. ^ см оз

сгГ o' *-Г

■О-ноО
05, см

оо" см"
N СО ^
о" i-Г см

СМ СО ю
.8.

• S
00 т}<
оо *-н см
, 0^10 СМ . , N гн
ьГ сгГ iO со N*

•COrHrt • . <—1 со
.СОЮОО
. о^со ои
СО ОТСО
л
GC СО

^Гг-Г
•ON СМ
f-H со СО
аГ о N
^ О 05
см см

* 50 СО

. о" оГ
со со

СО 03 О 05

.00 j-fio оо

СМСМ СО
Я+uZOXO,£о

у LaijZXT1;»

SR2+-+£p-lJ
20
X
-205.+
О 1+"
■Ф счи
хои
ZUI

£ *
га 2
Z
X
£
.СМ 05 -н
г-Гсм~~
•HNS
о lO4*#*
2SS
т}<
о о CM
О)" ^ ©~

f— СМ *-ч
05 со

• t> со
СМ со о

2 см см
^ со
СО QO^N СОл

“гн 10
О 05 Г-н
а;
, -t Ю
00 см
• о о
. NNQ0
♦ Я *¥
О со

О со 00

cd>-г£ц$

Г-н см
О гм
• СМ 05
N
05 со ^ СО

. СО* О" ^ 03

CMN СО см
248

NaCl—MgCb—Н20 № 14 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ,
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О
х
х
COQ
и
га
2
«j -?х
* Jir ТО со та
+ м +м

2 2
Xл

оо
■ СЧ
J?X
0“?м

я ' “5? тв***
SG2
J*
га

2
ад О
Х^
coQ
О
СМ
X
toQ
л ’ СЧ - •»
~Х -X j?x

мадр;Оад — мсо
*м '«о|

*0210!=5.У
+м + м +М
я Л „я

2 2 г
СЧ
03 Ю
со
N.
N
N
о
со
ю
оо
ю
ю
со
00
ю
03
«
и
со со
ю
см
ю
Оэ
о
<о
00
со
ю
Оэ
1—<
ю
см
ю
оэ
см
«О
00
и
О
Оэ со
ю
00
о
ю
ю
о
00
ю
ю
о
СО
со
см
ю
г—|
СО
о
СО
N
о
N
04
см
см
со
со
со
со
гН
с4
со
СО
г-<
см
см
со
СО
со
со
Ьо
со
со
сз
и
0>
СО
N о
со
N
см
N
СО
00
СО
00
00
см
оэ
_
о
N
со
см
со
с=С
о
СО
оо rt«
со
СО
СО
ю
^т1
N
со
N
00
со
00
00
со
03
о
cd
&
ю *-<
СМ
<-ч
о
о
СО
о
о
СО
N
см
о
о
CD
03
см
со
г—|
о
о
СО
0
о
N
о
о
*
СМ
см
см
см
~‘
см
см
О
СМ
8 S
5
+°«
о5
X-
см и
• СО
о2
ТО
£
Н н
-р Н CU 0)
« (U 2 2
(N 2 WW
Пн О О
— М М М
и «XX
м^ооад
•l+j-AS

-hi и и 4
о°«

«X ^

^±±

□ Уио
я5®“
222^
X
СМ

к •
U
то
2
и Я.
га “
2
СО О
о
2
J?x
сч
X
+_
.°я
0е0 ч

ы> «-S' *
сч
« » • «
.°л
Х2
сч
м
+1
и
га
2
X 2
см
м
га
2
О
га
2
га
2
X
со
О
, м
+
U
га
2
OmrtTfMin ЮТОСТ) ЮСТ)СЧЮ	mwOOMNX
— со ^fin t^t^co сч	то со -н ад i~- о.счео ад.п^еюно
сч' lo сг? сч" то t-Г стГто" ^г-Г о из сч" сч" ср" --Г г-Г о ю о" ю о of ад" i> то" о" 't
"н i-н r-ч СЧ СЧ СЧ СЧ ТО ■-< ^ >—< СЧ ^ ТО ТО »-н г~*	*—'"нСЧСЧТО
030COCOCOOiOQOCOCONCO©COr-<iO «—« Ю <
0^ Ю СО СМ^СО N о.СМ^Г-^О N 00 LO со со <N t**’■Ф N СО Ю *-н 0,N.00 *-*
O3N^C0C4^-*-i«-I СО »■
• n о со »-н о о;
j^COO^JjOirf'GONCMOO
см
249

№14 (продолжение) № 14 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
U
со
1Л
(мО
СЧ
U<N
7 и

4-ьо
и
•CN СМ

CD CD
•Tt< Tj<
Ю Ю

Оз_ cq oi toqoooq

O cd" o' г-Г о cd" cd" cd"

(МСО-^^ЮЮ
Ю LO 1-0 3-

50 CO OJ CM CD О §■
Tt г-Г ^ «—Г Ч О

со см —с	u
L
о
0
1
о
2
О
О
о
о
СО М m
^Оо
о2
и
о

2 0

■+^
О
^IN-.lNOTf

1Л СЛ СМ С, СМ СО ОО Ю Tf О^Ю CN if СЧ
fCco ио^Ксо та см“™ о of оо" ^ ^ со со о
РИЭОгЭ00115 'tco-Hcot^o
—«.ОТО—<_СО О) —I тС О 05 ОО

offlo's —Г со со" ся сгГ © о г-Г ю оо" .-Г со

смЫсосо^^^ мсосоЗ'юио
CN
см
о	о о о
СЧ	СЧ СЯ сч
X	XX X
со О	«о о10 О
• СЧ	■ СЧ • 04
J5*X
О о^й	o«=0toQ
га « . . . М „я * .М	„я * » • “га « .
^ ^3	О и
-j-м	+М+М +
о	и и и
СО	СО СО СО
£	2 £ £
О
Зо
сч
счХ
Е-
* еВД*счл * * * ВД
So2

+*>
о
га
Z
+
и
га
2
—I см сч см со
СО ION с
П N ^ см см о • •

SJ СМ 00 оо о о
. . Г-н io • ••
• • 00 00 • ♦
. . СМ А
ююос
>-н Ю
см см
Tf
СО со ’-н С
VI со со со ^ • •
■ • "3<»— • •
. • т*< ^ . .
•&Х
S
S
S 00 00 00 ^ СО СО СМ Ю СО ь- о ю ю ю	ю ю	ю
^СМ О 0^0 00	СО СО CD ~i*-i.O)CMCO ^ОО^СО 00 t> 00 О CD см о о
о аГ оо см со оо" со о аГ *+ *-? Ы <N со t>T г-Г см t>." n" о t>T сГ см" о —Г i-T |>Г о см N >.6

»-н см со со со со со ^ ^ см со ^ ^ см со rt< ю ю см со ^ ю
> CD N NiO CM
зо^юь^
N WON

CM О lO^t
о
ю
Ю lO to

CO^COCNCMOO^CDCMOO-
NOOCM —iOOOOOOOWOOOOhoOhOOOCMOXNOOOWOCOO 4

CM	CM r~<	CM	CM CM	см—I	U
о
о
о ю
СМ
о
ю
к
250

№ 16 Na2SO„—Na2S—H20
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
<L> И
51 см _
К т1 Ои

л 5=5 о
CU Н
Й * «
.. S •* СО
п- £0 О.
s § 8 «е
? 5 *24-
м л 1 а

* -О =г о.
2 и м« О

hi лес

о Н н

2 х и
0) со
«о 9 Ш
a:
<D
2
йЯ.
gg
— СО *
“• ясл
§<8 со

§ =2
u+s
Мл S
оА *
” со
0Q Д- Оц
20

2 сч

SX
(5 ч2
00 .. 8 ■
041—( С
*0
^ rv2V3
+ g*B w

О СО СО

CQ (U ^
О Й 7

^«4-5
£ Он ' S
О &
.! V. га
—' к
. <D

^ Sf
О §
"2,§
«О
О*)
• и

wf-i S

сч 55 Е

со С1 В
*7	* О
(л Э
см X
СЗ О

£ *
н
CJ
СО
О,
+
О
О
0Q
И
Н
О
сл
см
СО
+
о
см
X
О
О
сл
см
«О
2
О
сл
СМ
га
2
-
	■>
, 1 тш*шы ■—
и
*»
О
сл
см
сЗ
Z
* ' *
* 03 i—<

со

О 1-н
‘Оз^ г-hN Т^ЮО

, N ^ ^ оо 1-н СМ 05

т-н“ СМ СО N rt о об"

Т-.СМСЧ
0
о
«з*
СЛ
см
Л
£
сл со N

О ON

in^co

см см см
* • • •
*Ют—fCDNOOOOCM

,СМ 05C0_0^N ^СО

ОО-нО^О^С *-Г

• CM CM CM f-4
и
О
сл
см
СО
Z
:зя
ссГ-ф
• II»
2,56
6,58
11,56
18,92
23,06
0
Й
сл
<N
Л
Z
20,60
19,57
19,51
'CMlD^ts-н * *

. СМСО 1-н 00 . .
СМ СО см" N ^
. СМ г-н г-н • .
и
и
ы
в
св
«
О
сл
04
Св
2;
.♦ •
,о

1 IO
17,12
17,84
19,71
03 СО СО
<0 0.10
^ 00 см
В
«е*
к
се
5
1
сл
см
св
2;
17,86
16,61
4,40
3,27
1,63
9,96
14,68
11,21
и
8
см
се
£
• •
2,26
5,20
6,44
СМ О 03 О СО

N N СО~ оГ d
00
(Л
см
се
Z
15,95
ОО ООО
со wq

lO-ф со
03 СО 1—1 со
00 о 03. со 00

со оо О IOCN
и
О
сл
см
се
£
’со
•03
.О
pH Ь ООООф

CM (N ^СО <03,
. . .
о
сл
сч
се
£
11,33
11,22
11,19
9,49
7,36
4,79
1,44
• •
. . .

251

й № 17
ю
N328 (^—“'Ni^SOs^F^O
0,1° с
17,5° С
•25° С (стаб.)
25° С (мет.)
37,5° С
Жидкая фаза, вес. %
Твердая фаза
Na2S03
Na2S04
ИагБОз
Na2S04
Na2S03
Na2S04
Na2S03
Na2S04
Na2S03
Na2S04
18,87
1,82
• • •
. . »
18,04
3,79
21,61
4,14
Тв. раствор 1:
...
17,09
5,97
19,44
8,97
Na2S04 - 7Н20—Na2SOs • 7Н20
11,59
1,11
16,55
7,59
18,27
11,05
11,36
1,77
16,47
7,65
16,81
14,52
. . .
- . •
Тв. раствор I -|- тв. раствор II
8,56
1,95
14,78
7,93
14,61
15,25
5,93
2,42
11,56
8,54
11,39
16,43
3,07
3,11
8,48
9,89
9,22
17,31
Тв. раствор 11:
5,99
10,61
6,59
18,11
Na2S04 • 10Н20—Na2S03 • 10Н20
...
...
' 2,61
12,15
4,11
19,66
2,53
20,40
. . .
. -
. . .
27,29
1,69
27,51
1,80
|
26,57
3,99
26,15
3,35
! Тв. раствор III:
25,45
6,75
25,29
4,13
j Na2S04—Na2S03
24,81
5,28
21,88
12,34
25,78
7,14
20,35
13,82
23,23
10,25
18,52
16,18
21,52
12,05
Тв. раствор IV:
16,94
17,82
18,13
15,24
Na2S04—Na2S03
15,43
19,12
16,47
17,26
14,39
20,51
8,90
25,16
14,47
9,04
6,13
4,78
20,10
24,66
27,34
28,36
! Тв. раствор V:

j Na2S04—Na2S03
2,57
30,07
1
"v

>

Г)

н

н cs
•со
0*0
SS
х2
СТО
нд
я0"
»ГП
ВО

0*0

*1 п

о>

*:в

Ов
з-fi
am
°5
*2
В
3°
s°
Егп
mja
g*
4
ря в
3s
Eco
co
О
}я
p
Up имечаиие. Тв. растворы III, IV, V: Na2SQ4—Na2S03 с переменным содержанием H20.
№ 18
Na2S04— Na2S203— H20
0,8° С
18° С
25° С
40° С
Жидкая фаза, вес.
Na2S04 I Na2S203 I Na2SC>4 Na2S203 Na2S04 1 Na2S20g
460
14,11
. .
21,60
32,37
. • .
2 31
9,63
10,71
9,36
18,49
7,30
. . .
1.87
19,32
8,45
15,86
16,13
13,22
. . .
. . .
1,34
' 30,07
7,14
22,46
13,97
19,35
. . .
. . .
5,97
27,00
12,97
24.96
. . .
. . .
6,32
32,31
6,14
35,07
1,19
32,75
6,26
35,42
...
. . .
...
. . .
1 44
32,72
6,31
35,46
4,69
39,45
2,14
49,88
4,87
36,61
2,01
41,53
1,58
50,15
1,65
39,12
0,67
50,49
5,50
38,86
2,17
49,70
12,15
28,0
24,79
9,06
7,73
34,72
14,76
22,95
10,40
30,44
5,90
39,74
12,72
26,76
2,46
48,78
33,57
...
40,36
. . .
43,50
. . .
51,23
Na2SG4 Na2S203
Твердая фаза
Na2S04 ■ 10H20

Na2S04
Тв. раствор I:
Na2S04 • 10H20 -f- незначительные концентрации

Na2S203 • 10H20
Тв. раствор I -J— тв. раствор II

Тв. раствор II:
Na2S203 • 5Н20 -f- незначительные концентрации

Na2S04 • 5Н20

Тв. раствор II-j-тв. раствор 111
Тв. раствор III:
Na2S04 -f- незначительные концентрации Na2S203
■о
>
о
->
со
5°
SS
в3
Еп
PJH
сг

s*

o'

§*

Is
IS
mx
Тв. раствор I-f-тв. раствор III

Na2S203 - 5H20
№ 19
Na2S04—Na2Cr04—H20
15° С
25° С
Жидкая фаза, вес.
Na2Cr04 Na2SC)4 Na2CrC>4 N22804
0
3,92
8,91
14,90
20,03
28,49
36,44
11,70
10,08
8,35
6,41
5,05
3,18
0,47
0
2,53
4,95
9,66
14,35
23,73
21,90
20,12
18,62
16,49
13,87
10,69
Твердая фаза
Na2SC>4-10H2O
Тв. раствор:

Na2S04.10H26 +

+ Na2Cr04-10H20
15° С
25° С
Жидкая фаза, вес. %
Na2Cr04 Na2S04|Na2Cr04|Na2S04
37,45
Твердая
31,70
8,45
32,34
8,03
38,59
4,44
42,48
2,79
45,7(5
0
Na2Cr04-10H20

Тв. раствор-f Na2S04
Na2SC)4

Na2S04+ Na2Cr04-6H20

Na2Cr04.6H20
ns
nB
яга

nB

HS

m «
3
ca
o
fca
ra

№ 19 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О
см
X
о
е*
РЗ 4-

Q.”
.О
Ш вч
НК
4- и
> сч
«о
Я 2
о
с/о
4_ «
,о8
* сч сч

Х£
1Х
О
О
и
оо со <-ч со ю
OOwf'r-lNN
О
сч
Е
1
К
о
<«
2
X
о
• ©cs иэ\-Г<о
,	инмм СО Ю
G t-* ю ^ О О & w со	*00 •
<Х) CC_aJ ITSCJJOOOCNCNrC'-'*^*	со
©“рГ«Гво"гА-^'г'ГЧосо"О«ОСС^	’*-Г *'
СОСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧг-
О
сл
сч
ев
2
к
о
!ОЮ СО С^О CN-ООЮ©
SSf2**E522 £2 S'
о о"сч1 ю d> сГ сч' t-T <о о-Г
«-( СЧ СЧ
.«я
S
О
U
cnS^o^Sc
X
О
0ИЧ|С5С^^1Л0(С10‘

*4 «и СЧ СЧ Ю
СЧСТ>1ЛСЧСЧСЧ1-ч©©о
о
и
DCOCNCOOOO>4*4tCT)iH

fr^co PH сч СО Ю СО СЧ «5
\Г да" *—Г сС ,-Г тг" г*.“ сч о
^^|-нСЧСЧСЧСО*Ч*
§
*
Е
о
ooovovco^coi-ho
254

J6 21 Na2C03—NaOH—H20 № 2! (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О
и
2
+о я®
о
и
OJ
СМ И-i—I
0 4 .г
-Р* я> -
ОО
raU
ZCM
га
2
X
CU
U 20
Л*см

СО -г-
«+Х ’со
о-о
go «§■
2U2
• га
о-21
о
см
СО
2
0
см
1
со
о
40
2* +о
■+о"
4е-1
о
о
см
га
2
О
и
я О

2 О _?
мДн

£2

'ОЧт *»
см ^i-U »
е5оо
. 6 ra(J
СО Z «
о 5

и л
X
со
о
ио
ra^S4
2I-U
* I со
ОО
£4
is
со
о
о
сч
га
2
0
сч
1
со
о
4о
га
ZX
•Jo"
4и
а м

X га
К2
со
о
и
сч
га
2
О
О
сч
га
Z
+ СО
о
•о *4
X |
со
о
и
см
га
2
К
О
•8-SR
10 0)00*>Н	О. СО, СО tN	CD Ю ч* .-н со Н1СОЮ 03, СО 00 СЧл О, СО ю
со" со csf о ю tC оГ ю оз" о сч" о гС сч" t^T со о со со" in г^Г оз" со" «-Г to —^

«СОСО^г^Ю	I—< со со ^
о
и
СО ^СО IN.C4 *-4,©oqb't СЧЮЮЧ ЧЧ^.СО.^ОЬ 03—ЦОи?

О	of со" оо" СО *-? tC CD lO о о" ^?\0 оо" СО СО lO rf *-*" 03 СО О" ^ О
WW	W <>< сч СЧ ft СЧ СЧ Х< г-4 ww С,
о
СО
X
о
о
и
см
га
2
9.0
^ X
со со
ОО п
44.0	о 9.
вЯт“г”Х
22Я50
OI '
ООио°
-? _? «га U
XX t 04
О К 2 2 га
п°
S»-
см га
52
X
о
о о
UOOA
см CM
сз ч- га см
2 ^ 2 х

.+ ™+J?

4848
5
о
о
i 2-2
со
о
о
о
о
+г
о
4£
-0=2
*44х «

х«°о
. Z га U
со ^ «
о 2
О ^
X
о
сч
X
о о

49.40
га -р га

2^2^
48 о 8

S гг=5
о
о
см
га
2
< . 2

со
о
о
см
га
2
CQ CJ

1°
о	03, СО О 03, СО 00, СО, О. СО ^ X, 03, СО, 03, со, 00 СЧ COI>.rM>.CNOtN-00
о со" со" о сч" со ОО оз" о ^ со" t>T оз" оГ о" со" о" т£ t>«" 03 *-Т О cd" СЧ со" со" сч" оз" о?

—« СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ 1-н^-»-н»-нСЧСЧС0^Г^^Ю 1—н f-н *-н »—( СЧ Oi СО
о
Ч^СЧ^-н-нСЧ -- -Н io О), *-• оз, со,, —СЧ, СЧ CD, t> W_ Оз ‘D rt> »—( СЧ 1-н
со"сч"сч"сч"со"со-Го 2 о"tx"оо"t>Tt>Tсо"rf ~ о"о о"о оо"сч"^сч" —Г10i-h
о
сч
255

РАСТВОРИЛЮСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ,
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
го О
О
о
X
V
X
Z
0

и
1
О
о
X
РЗ-р*
о5о
и^и
о о

и и

X X
^ со ^
хох
2<j2
=+i ' * '+i +
2 о 25

О
СО
0*^0

и и

X X
ГО СЗ

2 £
Я?.*285
v ,_ю5 й

о см" ^ оо n о ю
—< см
PWOO'OOCOCOm

Cl ОС -JO, О, ^ W О О CN

СО оо' со" t> СО*4 О t-Г оГ
о
СО
о
и
п-
га со

«2 0

0_Г_и

и+т
х*ё
х8й
z4
X
2
о
и
X
■ч>
X
25
■+
со
о
и
х
га
£
CM lO ОО 03 03
о юсмсм^
ю
Tt<
'trH-HXCOOCM
CN СМСМ	СМ
ю со оз со ^

со^со
ОЮ1СС0Ъ*О*Ю*
ю
со
о
к

5 =
м N д

ЬМ со
«о О

Оии

о к
« « «

ООО.
СС„
о
X
СП
-£=Й

О Xt> z _
Чх^+о *

z9u
гам сч
*£Цй
со
о
и
та
Z
о
и
см
га
£
+о”
■°"«"
ХЛ
СО
О
и
см
га
2
оЧ
X3?
*хо
оо
$ та

22
О
о
см
га
2
+о"
■°-г
м га

^2
о
о
см
га
2
о О

£х
■ХО"
<£и

га см
га
2
О
О
см
га
2
*4- с0
‘Чи
X ®

.2
О
О
СМ
га
2
О
см
х
•X
О ■
та
2
<&
X
ГМ
со
со
оз
03
N
ю см
см
ю
ОО см
00
СО
о
00
РМ
см
СО
СО
см
1C
<я
03
о
о
1—<
00
03
Оз
^ Q
LO
о
см
00
00
N.
см
N.
о
со
см
оз
см
ю
сч
см
со
■Ь-Ж
Z,
ю
f—1
гм
см со
СО
СО
'Ф £б
ю
г~|
см
со
СО
ю
ю
гМ
1-4
СО
со
СО
ю
CD
СС о
а о
го
О
со
* а
и
Оз
о
СО
см
ю
03 Ю
ю
см
см см
CN
ю
ю
ю
ю
см
00
ю
см
О)
«—I
оо
N
°ч
с?
со
о
см
см
ю
ю
N.
*-< о
о
о
о о
о
см
гм
о
о
о
о
о
гм
со
—f
о
о
о
о
о
Z,
со
со
см
со
со
см
I
8 S
$
О
СО
256

f
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
S3
Твердая фаза
сч
о
^ ft ft ft

то

£
со
о
£
то
Z ф
с r ft в a s
«Л
2
га
2
и
О
2
сз
166,0
153,3
148,8
142,4
100,0
60,1
0
103
со
о
2
W
2
СЧ ОО •
О со" со" .

со ю
• ■ О ОО сл сч. • •

. . со" со" сч" —Г , .
t-Ч СМ ^ СС
и
(N
О
2
«
2
149,7
141,2
134,6
132.3

60,2
30.3

0
а
со
о
2
я
2
СО СО •
о со" сС .
сч ю
107,8
130,6
145,0
163,5
и
О
2
са
2
137,1
125.7
122.7
. « СО Г-н о сч
ос
о
сч
X
со
о
2
са
2
0
. 38,8

69,8
101,1
111,5
121,0
131,7
150,0
и
8
"лГ
О
2
са
2
120,7
111.5
108.5
• • GO, со ь0 ^ О
. . fc? S® 93 °о ^ о

о ^ сч —
S
са
п
*&
05
СС
СО
О
2
са
2
0
34.8
62.8
90,6
96,0
104,1
113.4
121.4

131,0
и
■=(
5
£
г>
О
2
са
2
00 сл со, X Ю О, ОС СЧ СЧ сч^

со" t-T r-Г оэ" со" [С LO кГ о
ОООООЗОЭОЗСО^СЧ —
см
LO
со
о
2
са
2
i> со,ю сч со о,о oj^oo

о со" р" со сч" сч" ОО сч" Г-Г of СО
WCO^OCOOOOlOO'H
и
О
2
са
2
ю
*-Г оГ со"

00 оо о- о
’^нСЧООСО
• * со" со" г-Г о *
. . со тг CN
(М
СО
О
2
са
2
СО юоо

о оГ со" о"

сч ю
■ -СЛ^ОО^СО *

. ■ СО CN оГ •

Ю Ю со ь. 00
и
сч
О
2
са
2
0,10—1 ‘
со" оо" t> «

с^. со со
64,9
50,3
30,2
0
о
СО
О
2
са
2
O^W '

о оГсо" *
СО
■ 1 t>co,^*,CN ' ■

. . 1—Г со to • •

^ Ю
17
Справочник химика, т
III
и I
2-кз
и^О lit:«

4-«-1-2+Т2:
+ Я со+ .
-- й*9
£
О Ю
SS"
S й fe
r-ч со
Ю Оз
. СО
. со" со" ю"

оз о ю
с><jS

со ^
OlMiOTf
^ со со
—« СЧ СЧ СЧ
СЧ
СО О •—ч
*	о." со" со"
•	со 1-» со
оо о *
СО ^ •
• -sf СО оГ

. 00 coco
СО ^

CN СО"

00 t>-
оз. со, со ю

CN со" 1.0

СЧ О) — со
< СЧ I—<
■^ON

• Г О CN

, СЛ *—■ Is-
0.0
о"оо"

со —
СЧмЮ
N N сч
СЧ U0
со сч
ю
со^со сл

со" r-Г со со
со со |> 03
•О о

■ t^." о" ю
03—00
257

0
CM
£
1
iO
О
a
я
2
cd и

X CJ
ч ш
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
о о
^ О ^ о

Z ^см О
^х
W	СЧ .
+ £+,£

020^
«см «СМ
X ■ X *
LO йЮ
(NQ-O
' ■ сч
ОоГОй,
2
см
ю
о
сч
а,
> О СО Оз Оз СЧ СО

5аэлсо
Г o' СО см“ см” rf uo
,СМн-«--(
I'* CM
см со
CM *-4 со ю О
_НСОНСО^ сч
со" оо i—Г г—Г ю 5Е

со со см со ^ I
г;
СО
X
ю
см
™х
mlO
0<м
СЧ •

0.0

с-4- w

X го

02
Xе?
^*о
Осч
а
сч
ГО
2
со
ю
О
сч
а
Ю со О) оо см
О^ОЗ^^^ОО СО тН

СО О со" 00 o' ^ t^T т}<"
«с
OsO^t^LO^CD»—|

СМ СО со СО ^ Ю СО см

о" —" IO IN оГ IO »-Г
Г\ 09
п л
!&й5
£ S л л
"15 ^
>,2 о с

2 4 *
X
ю
см"
со
«о
<
о
сч
го
СЧООООО^ЮЮОз

союсо —fOWQN

ОО^СМСМСОСО'Ф
со Ю со 03 ю LQ

со Оэ_ со со со СМ нф

.-Г оГ оо ^ со тн" со *-Г
см ю
^ со — IOCM.IO о о

1-н со" со ^ со СМ СМ со'

СМ СО ^ 03
СО ^ см^ см о, о ю

о оо г>Г io t>T о t>T оз
,-HCO—(Г-НГ-^ОО —
—	— — СМ СМ со
^ со со Ю Оз LO о СМ со о 00 Оз 02

р*ч О^СЛ 00^10 ОО^^^Ю ^03^0 со см
О О ■—«'СМ СО СО О 00 СО СО CM	Г о О О
ЮСОСП>	оосооююо_ооо
о со о ОО^ГО^СОСО t^O^CO ЮО^ООСЪ

i-н со о см" оо с? i-Г со оГ о см со" гн io оо
^^^^СМСМСМСМСМСОСОСОСОСОСО
258

№ 26 (продолжение) № 27 КС1—КОН—Н20
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
ч
си
4

+

9.4
5	*-
?+и
* &
+
и
о
сч
о
см
о
X •
I
а?
см
сч
CN
I —
Е-
£ —
lQ j*"' СССССЕВЕ
• « « «
	о °
+
+
+
о
о
о
tatf
tatf
• СП о со со о со
>	GO 00 СО СМ Ю 00
>	со Ь- СМ N CM N.
JCMCMCOCO^^ • • —I СМ СМ СМ со со ^
■Ю^С7)а)СОСМОС7)г^
QOOJj-H^OOCMN^-lN
•r-H^CMCMCMCOCOr^r^
О) со

юсм
§
со
OJ
OHioOiOOiOOiOtDOiOOlOOiOOiOOiOSOlCOiOOlQOlOOiOOO:

СО ч-i ч-i СМ СМ СО СО ^ ^ ^ •—I' *-H W CM СО СО ч* Tt ^ г-4 г-н см см со со rt< ^ rf
СО О)	00	GO	Tf<
^„cqCJ.CO со cmc^n ^.со N оо со см^со toov loco см^со ю а>см а> о оо о со т*< оо
о аГ n in со см" >-н" о* о о аГ in ^ оо" со т^" см" о о о" см" tC со* сГ n" со ~г ^ о" о со
—• ^ ^	см ^ <	СМ
N
СО СМ
щ4Я
рёи
о о Ч

>>s.c
•&SR
О
*<
СО
н
К
S
<D
\о
к
X
О
о
<
<
So
*+3
' сз
О
о
oocooasNcococM^NoocoNcoNajcocoQCM^Nr-to^-icoNcoThcpCMNvo

СО	СО ЮСО^СО СМ ^00 CM X N СО	со СМ *“« i-h О^СМ СМ со Ю СЧ со со со
см г-Г г-Г г-Г г-Г i—i г-Г ,-Г г-Г со" со" со" со" г-Г г-Г г-Г 1-Г гн" ^-Г^Н ,-Г г-Г —Г г-Г »-Г г^" ,-Г г-Г см со"^" —Г
СМ 00 со Ю —I ^t4 rh 0)00 СО СО Ю тН О 00 N О) СМ со CO N, сО СО СО N О) СМ 03 СМ СМ

00 00	O^NСМ„0 Ю O^^O^N'^0^0^00 О СМ ЮО)^ N N
rf 00 CM rf оо"о"см"СМ О СМ* ^ 00 О Ю О) со"со"N оо"о"см"см"т*<"со"со"со"оо"оо аГсм"ю tCcd

_ ,-н _ ^ СМ СМ СМ со со СО ^ —I г-н ^н см см см см см см см см см см со со со ^
ЮЮО^СОООСМСМ^СМООСОООСОСО—iNiOCbrtHcpiO^Of . .

OO^IONOONIC^ СООООСМСОО^СОЮОООЮСМООСОСМОз^
ОООСМСМг^сОСОЮ

„ннОО ЮЮ »-H »-н см СО
со N о со" N г-Г ь-" оо lo N о сГ in оГ оо" стГ i-Г ю аГ »-н со" аГ «о io оо ю г-Г г}Г со ^ со
— ^ г-н СМ СМ СМ СО *-н11-н 1-н	г-ч г-( Г-н см СМ СМ со со со со со со со СО СМ г-н 1-н
о
ю
17*
259

Ьо Ко 27 (продолжение)
К» 27 (продолжение)
<, сс
Жидкая фаза,

вес. 9£
d
Твердая фаза t, °С
Жидкая фаза,

вес. %
d
Твердая фаза
KCl
кон
КС1
кон
10
19,2
5
1,184
КС1 30
0,5
55
1,571
КС1
15,0
10
1,203
0,47
55,28
. . .
КС1+К0Н-2Н20
11,3
15
1,227
” 50
30,0
0
. . .
КС1
8,0
20
1,256
24,7
5
1,186
5,4
25
1,288
20,2
10
1,208
3,6
30
1,324
16,0
15
1,236
2,2
35
1,366
12,3
20
1,263
1,3
40
1,415
9,1
25
1,293
0,7
45
1,469
6,3
30
1,324
0,5
50
1,525
и
4,1
35
1,358
0,45
50,69
.
КС1 + КОН-2НгО
2,5
40
1,404
20
25,6
0
. . .
КС1
1,6
45
1,458
20,8
5
1,180
1,1
50
1,511
*
16,4
10
1,201
0,9
55
1,568
12,3
15
1,226
0,67
58,09
. . .
КС1 + К0Н.Н20
8,8
20
1,252
70
32,6
0
•
КС1
6,2
25
1,283
в
27,3
5
1,196
4,2
30
1,318
я
22,7
10
1,220
2,6
35
1,362
и
18,4
15
1,243
1,5
40
1,411
Л
14,4
20
1,270
0,9
45
1,465
9
10,8
25
1,299
0,6
50
1,521
7,7
30
1,330
0,55
52,83
. . .
КС1 + КОН • 2НгО
5,3
35
1,364
30
27,2
0
.
КС1
3,7
40
1,404
22,2
5
1,182
2,5
45
1,451
и
17,9
10
1,204
1,7
50
1,505
13,6
15
1,230
1,1
55
1,566
10,2
20
1,258
0,91
59,63
...
КС1 + КОН.Н20
7,4
25
1,289
90
35,0
0
.
КС1
5,0
30
1,323
^9,7
5
1,214
и
3.2
35
1,364
„
24,8
10
1,231
1,8
40
1,409
20,0
15
1,250
1,1
45
1,460
15,9
20
1,272
w
0,8
50
1,515
»
12,1
25
1,298
ю
■и
>
п
н
II
i
=£о
гян
s'
X
Зга
I®
щ
о®
2-2
Ох
Is
Их
ZC
но

so

ty m
ni
Sn
03
Й*
3s
Его
CS
О
la
JVe 27 (продолжение)
№ 27 (продолжение)
t, °C
Жидкая фаза,

вес. %
150
I KCl | KOH
90
120
9.1

6,6

4,5
3.1
2.2

1,8
1.4

1,25
38,6
33.0
27.9
22.9
18.0
14.5

11,3
8,8
6.7
5.0
3.3
2.5
2.0
1.7

1,70
41.8
36.0
30.8
25.8

21,2
17.0
13.8
10.5

8,0
6.0
4.4
30
35
40
45
50
55
60
61,75
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
65,31
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
1,330
1,367
1,408
1,451
1,500
1,556
1,618
Твердая фаза
KCl
KC1 + KOH- н2о

KCl
t, °с
Жидкая фаза,

вес. %
d
Твердая фаза
КС1
кон
150
3,4
55
КС1
2,7
60
2,5
65
2,7
70
2,87
73,57
КС1 + КОН
180
43,8
0
КС1
38,3
5
33,1
10
28,1
15
23,5
20
19,1
25
15,3
30
12,1
35
9,3
40
7,1
45
5,5
50
4,7
55
4,0
60
3,9
65
„
№ 28
KCl—MgCl2—H20
>
n
4
H
°3
si
zn
sS
so
0-0
o>
si
3£
КС1 + К0Н-Н20 , оГ

КС1
Жидкая фаза,

вес. %
d
Твердая фаза
КС1
MgCl2
I —10
20,35
0
КС!
15,49
4,17
« •
и
9,57
8,53
п
4,76
16,74
3,38
19,00
.
2,64
21,92
• • •
„
1,92
25,46
. . .
KCl-|-KCl-MgCl2-6H20
1,43
27,03
. . •
KCl - MgCl2 • 6Н20
и
0,60
32,32
MgCl2 • 8HsO
pi

°S
mx
K*
HO
30
Era
rala
S
Sra
за
Еш
а
о
to
П1

№ 28 (продолжение) № 28 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О
м
X
50 —

S
о
CS
о
cs
X
о 3*
сч К
о £
сч Д-t
о
сч
хп
изО
«3
сч
X ч
СО -21
I ^
СО N
io
t м
•„Е
0й?
«о
г£
сч ^2дО

0*1
■ Gn
N tJjW

— ^ IN
и
о“?
Ofi «
+CD
о/з 4" со _
из +СО _
U3 сч
■So
. о ■
• be

oS
(N СЧ
So
• b/3
х,->
О
- =ov

о
* из

OS
S*T-
+£
и<*
W
^ 6S
-L и
J S
*5%
_L ш
J £
+£* w—1

+Й
о
о ,4
о
о
и
\с
и:
*ri,

+to _
$о*
-S
О «
« ®
to Jn

• о о
и ад
U +<0

О СЧ
. сч^-5
— К и
I U

-4- W>
J s
•	^ СМ

О СО СО
*	со со со
Ю 00 О) О 05 со ’ф

СО «—I СМ СО СО 05 О) ^ Ю
CDO5C0COO5CN — ОСО

СМЬ-1".05СМОЮСОСО
i о ю со
5 со
«•*
iQOb'COO)b'^CMcDcOOt>^b'OOOb-t>OOOa)— СОООСЛЮООООО'^СЛ—^СМ
СО 14 1-4 CNCNCOCOCO СМ со со см со со	см см см см со со со СМСМСО^-ф
О^ — СМ-^СООСО

СОСМСОСО — Ь-СОСМ
см со eg 05о ^ соосооо
СОСОСМ ЮЮ05С0СМ ^со — со 005CD^<10
OOOOWCO^COOOOO^OO^^OOCSCNOOOOiOiO^OOtCNNcDOO

СМ СМ —	СО	со	со см см	со
о
со
X
СО
X
со _
* О » • « • к
о*

и

£
«о
От
S - о
• —V"
по
О м
+*
о
■ _?0 О л

_£<С
Г Л «3 X j- N
• ё'ои
■£r_S* • • из —,

• О
J. МО О _£**:

о2 ммо
ie0+s
и
и:
I о
«эЧ
■ I

-s*S

о •
Ь0_£<
So
Jo
Ит О

r j" «
из"!
• „и —

- _«п • О

w 'оУл-£*^

HS М^О
и ■ s^fc?
о
и:
X-
4-0
о
и:
in
из О
• м

счХ
0й?
из сч
.So
■ Ьв
oS

^ J.

+*
и
* ЮСМ СМ 05 ^ ^ СО ^4 го *-< Ю CM CD СО СО СО СО 1->. *-< СМ ^

СО N СО О СО СО СО СО N 00	05 СО СО N СО О СО £-ч — СО
. _4СМ СМ СМ со со — — СМ СМ СМ со со — — см см см со со
■&S
CM mWO^NWO-h со со ь-ю со-«ф

LO ^CO^^t-OOCO. со о^ со ^ О со

СМ О со со" СО ~ ю" ^ о со" о" 1^" со" тм"

СО	-ч -ч СМ СМ со — -н см см со
fe
ON со со со

со со ^ со со
t4-
СО со <5 00 ^ eg
^осососоою юомссососою

СО СМ СМ со СО СО 1-	е
со со Ю Ю СО —4 -Ф

О 05 05 осо СО ю
Th ЮСО со toco с

00 СО СО N со О <
Ю Tj* со СО со со
ЮОнСООн
5 g рн со ^4 со см о с^ Юцн сО.СМ СМ О о О со ГИ 1-н <
СМ СО 05 СО 05 со см
lON^^'tCOpH
о (С © со" со" о" о"
CM -Hpi
2о
о
см
гз
262

о
CJ,
05
сч
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
* +
А?	О о	о

О
!“?	Пн И Пн	Пн — —
CJ	см *£; см	со ОО
i)w i? ^

со сч - “ * -
о	°-в
о£о	5 «
«СМ 5Ь	. и
«32 * О	* « *
> ^	и ^
О
I сч

~ + £

О ОО см
N И ^ •
+Е дК *
0е? ^ с?
<N^N CVjN _
Пн « n О

<NO УО
I n -S 42 ^

tS «2 «
О y,2?ii u^o2	w , 	,, - -
« ru -■ +«oi^M • J? I	ra+ "0^0-
Eo;uu^2-0+	00 °&oo5
;»o« or*	T”
W+ u+* +

Jo +0
О * * *:
CO *
О
«« +? +

cjo ”0 «

+ 8+2
и
К "r
CM OO

i. СЧ СЧ
"ПЗД

, U ЙсЗ
<3 jis
±^0"

• + V5
o"9+
i5 O”
s*
г-нОООСО^ , , ,0)0)
со" ~ О f-Г cm" of ^
CO GONOilO
о со со" со cT
^	. С0Л
OOiCiON CM

CDIO^ * CO
. Ю
o?
• CD
, iO CM^ Оз Оз lO , CD

•-*3 00" nToT 00“

^ 1-4 CD CD • CO
LO
N CM CM
• CD

.CO
N '(NN.^

LO 00 CD* о GO

со M ^ CM
.to
Ю
■ 00^ CO LO LO CO,
, t>T ** xfS LO со"
CM LO LO LO CM
о
CM
• CD CD ^
LO
и
СЧ
о
СЛ
«п
со U
■&E.
о
км
и
м
О? I
СЛ v:
о
со
н
03
н
^ со ***

03 СО со

о —Г N
о со юсо

^ оо см о

см" о о со
о
° Е
£ о *
оО и

j? &°

u“? s£
M_S< -Не —

„So о • и
-s
+zf
S 5
Ю
СМ
•1-1 'IOCON

00 СО CM --ч
• со • ^ со
и
ад
£
Ю ю ю _
© О) СЧ ОзСО
CN
см О
. СЧ
и«
* М 'сч
о
сч
Е
.S3 |
■С-S* ст
<о о
_ 1
и‘
*
•	О) СМ
N со
•	^ ^
ю _ ю ю
СО I-ч СО 03 СО О СО
OCOCOOOO^^O^OiONNCDCOiOCD А

СМ со чт ^ LO LO »—■< СМ СО ^ lO LQ W
U

*
лЮ 		 LQ LO LQ lO	lO
Юсо *-| Ю СО СМ N СО 'Ф 03 © м 00 СО
5 й см" £3 ^	^ я Й 2 2
о
to
о
_ _i? со
Oln
«I • о
— о из
*щ+
и
о
£ °

—■ сч
.'О +я
'сч СЗ”
^ сч сч
о
я ®2

и ^?у
R—U « «
f ии
и +
•СО

. «
• N CM OJ о см
. ^
со"

• со
• *0 N LO, LO,
со" сз" со" т-Г cd" см"
, СМ , . СО^ СО^ С0_ со. *“1 см_
•—И
CM CM 1—1 со
^ см см
263

N° 30 (продолжение) № 31 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О
а
и
X
н
_ О
О s
M'W
So
СЧ
Хо
к и'-
SrfSs

+ «

0 4-
I
хО
СЧ
х
и:
‘х
СО
О
а.
X
сч
и:
х
t-
о
а.
та
+
•О
л
£
со
о
а.
X
X
so
0

a
1
cs
X
t-
о^
О. О
СО СЧ
,+"■

О О

хЧ
SOv^
о
а.
X
cs
O00iOt0C0iOQO00C0iO©t4>-C0O500iOC0C0QC0»-iOC4©C4iOOOC0iO'“-<O

СО ^ N N О 0.00 »-4 О 00.'^ О О СЧ CD lO О СЧ сч а> О О СО 00 СО. N N 00 со io lO ОО ОО
сч сч* io оГ со оо** оГ из иэ оГ ©^ со io io io^ со сч «-Г сч со о оо" оо** оо оГ оГ оГ оГ n ю~^
СО GN	~н ~н ~н СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ CN СЧ ^
С^ЮЮСЛт-нЦОООООООСЛОСО'Ф'^ОСОСООООазЮ^^СЧЮО^СЧСОООСООО

i-h оо^ N 00.^ СО lO СЧ 1-н ^ •-« СО СЧ io lO О 00_ N со ^ О 05 05 05. со СЧ СО оо сч сч. сч ^

оо со" io ■1'Ф со оо” io со i-н сч** N ьГ аГ о i-н г-Г о сч rtf tC io ■^ со о r-Г сч сч сч »-Г о" сл
p-«p-CNCNCNCslCNC0C0C0C0C0C0cbCNC4CNC4C4C0C0COC0COCOO4
со о
<0 СЧ
-ex
К N .
Ж©
S с.
ii ^
° и

*о

ьЬ
о
и
*о
I—
а
К СЧ

*
lOCOCOCOi-HOOiOiCS

СО 00.. СО 05 00 ^ со. о СО.

^ сГ о р-Г оо" ^ со
РНСЧСЧ^ЮЮСОСОСО
0
сч
с
1
ю
0
сч
а
1
о
сч
X
С^СЧСЧСОСО^^-СО
t^oo.со со О0.РН ь-
tC ю" СО* (N г-Г гч о" О
о
сч
X
о
а
та
£
сч
о
а ^
» (1)

•С s
.+3
°g
Х~
irt
'-X
ОЬС
a
та
X
сч
о
а
Ift
0
a
СЧ
1
+
о
а
irt
X
X
30

0-

ОI
£< vr
W*
X
Nt-H^N ОнОг

Г-ОООЮЙО0'
iC4(Nt^.a5coc4C4a5^coc4
lO^^GO^cnOcO^Ol^O
t^.OOOOa5a5C4^H>-HOOCOlOC
ЮЮЮЮЮСОСОСОЮЮЮ1
300a5COlO*-Ht^.COOOCOQiOiOt^.*^^N|CSCO

ж IN'00.0 *> 'Ю СЧ.. Oi со. со со О 1-н СО lO. 05. СЧ. 05

O^CO^IOIOIOIO^^IOCOOO^OOOOOO
264

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
X
со
О
о.
со
и:
х
t-
О
Си
со
и:
*+
О
сч
X
со
О
а
СО
и:
х
со
О
а
в со
и:
О
а.
+5

о ■„
*^9
«Rs>
О
а
со
и:
х
со
О
а. s н
1
•JO о
и*» сч
‘+£о
-р О м
О
a
со
и:
х
со
'О
a
сч
и:
О
ift
'I
О
сч
■*
во
а
со
X
см
ю^,сч1"-^-<оо^со©соЩ’фт+ооощщ©©1''.сч^-<сосч©сосч10©сч©оо^^<

С>,иэ iqCOjNtq IO •-« СЧ '''Т ©^ © Q0 со см ^^о,СО СО СО ©^СП ^

со с? о © аГ *-н со^ ю to io со” i> t>T © со” оо с? со^ ю i-C tC od t>T ©” © © ^^ cd” 10 ю гн
^-«рнг-тнгнгн^гисмс^ ^-^нСЧСЧСЧСЧСЧСЧСОСОСОСЧСЧЩ©©©
a
&
©©со©с-«сою©©оо<01ч'-'--<сч''Фггао©сосчоотг‘1'-.©сч©©<о©союсо©
CM СО ю ю CD_CD !ОЮЬ lO \П СО_ ©^ ^ ^ СО СО © ^ ^ ©,© *^<>^10 СЧ^© ©СО^ОО^СО.^

со”^”^н”wfvJwSwJwJvJiSt-ZrScSc* otcot^-rf rf оГ^^”^”©”©”^^со^©сооо”оо”©
•^•^^•^^^^^^•^•^'^•^•^•^rt-COCOCOCO'^'^'^rJ-^COCOCO'^rf
со
%
X
<>
•*
о
а
со
и:
С Я R С К К
CM ^
•	н

X 2

О W
*+£
о ©
сч *
^ о
•	а
-*■ от
а
со
us
н
.«
со
R *
о
а
со
и:
•S
2
,е?
X
о
« R к к Н
И^"«
‘5°£о*
сч
X
СО
SniS ‘о
X	от
ОСЧОЧ *

“ ' °s,x
+

ю
, —j—	СЧ
0*0.0 X
сч О*

*Т“ СО
. X

X

о
см
X
о
©^-<СОЩСОСЧ^^-<©^',^ЩСЧ©СО©СО©1''.СЧСЧСО©СЧ1''.©

Ю ^ © СЧ Г*- *-« С-. гнЬ ©t**.^<©^C4©^H©COin©CO©COi-ilO

со” со” ~ 1>Г о” см” i-h cm” cm” rf оо” t< ю” ^ см” см” —Г .-Г о” см” ю” со” см” см" сч” «■
»-н »-н	СМ ^	гн »-Н ^-ц »—< »—< i-Н ^-ц
§0000О©©О©СМС0ЮЮ©00©СМ,^,СМЮС0'^с0©Ю©00*-нЮ^—|©ООСМ©Ю

► ^C*i ’“I СМ *-н 1-н *-4 *-ц 00 СЧ со ^СОл »-< ^ IlO СМ^ ^00 © '-4 100 ■СО, © 00 ^СО © ^CS lO ■^ ’-'l ©л ©л
© © © © © со 6о” с? со” со сч” «-Г i-н*4 i-н” сч” со ^ © »-3“ ^н” сч” •-« ^ «-Г «-И tC ю” ©” ю” ю” \о
СЧСМСМСЧСЧСОСО^^СОСОСОСОСОСОСОСОСО'^^^^^^^-^-ф-ф^^^'ф'ф'ф
со
S
ю
см
265

№ 31 (продолжение) № 31 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ,
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О
а
м
X
X
*о
а
сч
О
= о
Ый.
-)- ю
•
о*
а
«
х
о
С4
X
■о
а
«
х
сч
Г
со
оО°
и«й1
Х+о

О оа.
Г
О
*
0

о.
1
сч
и:
+о
п26

«#
О
а
сч
СМ СО ОС

^ СО с
СО СО ^ CD со со О 00 PH СО со CD со СО Ю СО О "Ф О О со ^ 1-- to 'Ф CM 03 03
t>. t»-. c> рн ^ <o ^ ю аз сч oo oo о —< ю «-«со со^оососооюсор^аэоо^
см со К аз о см'со in сС оо*4 а рн рн ю ^ 10io tC о см см" сч" см io рн со ю со" о со"
'^^rf'^t'LQLOLO'^'^t'rfrfLOLOlOcDCDcDCDcD	рир^СЧСЧСМСЧСЧСЧСЧ
азооорнс^ь-дэ^со^азсооосо^-согоазсо^азососчюоюозоозсчазоо

со^юсо озжсосч^1> об счео л рн аз рн сч съсо оо об тг р^со оо p-j.cc со сч оо оо со i^co аз

^ сч сч" сч“ со ^ сч рн" о аГ оо со" со" р^ ^ сч о оо оГ о о ^ со сч*4 сч ci сч со сч" рн" г-н" о"
^н,-4,-4,-<,-н,_4,-4,_<,-н,-4	^ ^ xfb ^ ГГ ГГ ГГ ГГ •Sf ГГ ^ ГГ ГГ
г:Е

i. со

* ’«*

9°

а„0.
зн х
<N^
X
СО
k < I к i: t к>
*+
«£
„со
■к
X
't
0
а
1
сч
СО
о
а.
к сч
°5.о
* •

сч	■*
°+
X
сч
о
о*
с сч
X
о
а
X
о^оосч^азо^о^юсо	орназазоюсчоо^соазг^сою^отгсчизазо
rJ^CO Tt lO ОСО^аз^ 10 03^.030	03 О PH СО C^t-* рн cm CD рн оо CO^lN^«Р^ О гГ PH СО 00 03
S"^ io ю" со" со* со" t4-" оо" оз" оо" аз	со" аз" аз" аз" со" с-" аз" оо io со" о о о" рн рГ сч" о <о" сч
СЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧ	СМ СЧ СЧ СМ СЧ СЧ СЧ СМ рн рн р-< 1—* *-н >—< т—( .—I i-н (>д сч со
о
сч
X
S$$!38SiSaS8$S3 Е£338!2882888£2$г888§Й2

0£sf3?s3?i£s’s‘fc‘i£i£
ю
CN
266

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ и МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
о.
Я
О
о.
0
«а ■ .
ю
1
0
СЧ
X
1
о
%
35
ООиО-
СМ 00 t** —
см t^Ti
CS) СМ г
я
(NrHO

^ Ю ^
s?£3 2fg?8
•^T^IO^^OOCO ~
»-ГоГ © of о CM to ^

со со ''Ф О со со
8ВД.8
uf LQ —< CM

CM CM CM 1-<
CO CO

СО О
©“о
lO см со

r-ico ^
гн j—< CO

^-©
©ООО — CM
о
to
CD CM н 00 О »0

см © CM CM CO ^©

CM CM CO ^*00 of o'
«
«•гя
к .

Я и
Ка
5
о
сч
£
о
to
X
“?о
OI Й

й«9 Я

м • <•
So +
-I
8s S
-Ho
1 СЧ
о A
C/3
N
I1
I
iQOtO^tOCMiO
80 l-н CO CO 05 CO
со t>» 05 см 05 00

CM — to to & b-
©,-h t* ^ 00 00 T
i о
< CM
OOCOi—«^CQCOCOCO
SoiOboqi^NO
<0	cdctf
CO
2
о
&
СЧ
к
*;

«!•

»о
cu
X
сч
X
+
0
01

X
О О

з:~
еч ю
£
(N
о
о.
сч
•I
<■
о
о.
X
4-
хО
CN <М
vs
0<м

а •

л •»
so
. Ol

0.^

Я .
+0.
2^
X*
0

А
1

*
^c^CM^cM^Sf^SooScotoiStotoSfS^^^SSScocococo^SfS^SfS
3 о 8 К S £ 8112 g 2 8 &Д8Д к SRSS8SS8 £:£$3>88К£8§5>
~г — —-ь of со* 00" оо со 00*00 00 со" СО* to 10 10 Ю to rt7 00" со"см“ —Г 1>Г
сосососососососососососососососососм
267

До 32 (продолжение)
№ 32 (продолжение)
1, "С
Жидкая фаза,

вес. %
d
Твердая фаза
k2so4
MrS04
0,2
7,93
20,74
1,271
MgS04-7H20 (мет.)
4,34
20,68
1,274
2,17
20,94
1,259
MgS04 • 7Н2о”
0
20,82
1,236
MgS04 - 12Н20
25
10,75
0
1,088
k2so4
10,86
2,60
1,123
10,85
5,05
1,149
10,99
12,63
1,234
k2so4+k2so4” ■ MgS04 • 6H20
9,89
14,28
1,249
k2so4 • MgS04 • 6H20
9,18
17,02
1,267
7,59
18,66
1,282
7,32
20,32
1,294
■7,04
20,96
1,296
4,90
26,02
1,348
K2S04MgS04. 6H20 + MgS04-7H20
4,91
26,11
1,346
4,93
26,26
1,346
3,4
26,61
1,331
MgS04 • 7H20
2,11
26,61
1,324
я
0
26,65
1,305
я
50
14,14
0
1,087
k2so4
14,13
5,05
1,146
14,34
5,95
1,162
I
13,47
13,86
1,255
я
12,95
17,02
1,293
k2so4 + k2so4 • MgS04. 4H20
13,23
16,90
1,291
и
13,06
17,36
1,290
’ K2S04. MgS04. 4H20
10,32
21,28
1,322
8,14
24,39
1,337
5,98
28,59
1,370
я
5,57
29,31
1,375
»
4,21
32,28
1,397
K2S04-MK^04.4H20-f MgS04-6H20
4,40
32,43
1,391
,
t, °c
Жидкая фаза,

вес. %
d
Твердая фаза
K2S04
1 Mgso4
50
2,60
32,76
1,380
MgS04 -6H20
0
33,50
1,383
75
17,05
0
1,095
k2so4
16,13
8,51
1,151
15,70
12,70
1,225
15,22
17,18
1,302
K2SO„ + K2S04” • MgS04 • [4112o
14,78
17,67
. . .
K2S04 • MgS04 • 4HsO
14,09
18,12
1,320
13,82
19,24
.
11,14
23,32
1,351
8,70
26,44
1,402
7,87
29,83
1-.426
7,71
30,70
1,419
K2S04 ■ MgS04 • 4H20 -4-
+ K2S04 • 2MgS04
6,93
30,80
K2S04 • 2MgS04
5,44
31,66
l,42i
4,41
32,13
1,424
4,02
35,54
1,449
K2S04 • 2MgS04”+ MgS04 • h2o
3,10
36,00
1,441
MgS04. h2o
2,30
35,23
1,437
1,25
37,11
1,435
0
37,30
1,432
99,5
19,25
0
1,107
k2so4
19,46
7,34
1,217
18,75
16,25
1,339
K2SO, (mct.)
18,84
18,00
18,9
14,50
1,300
K2S04 -f k:2S04-2MgSO„
14,26
18,12
1,304
K2S04 ■ 2MgS04
9,04
22,63
1,319
5,54
27,44
1,332
3,31
31,00
1,361
K2S04 • 2MgS04”+ MgS04 • h2o
0
33,27
1,367
MgS04 ■ h2o
и
№ 33	KN03—КН2Р04—Н20
/, rc
Жидкая фаза, вес. %
Твердая фаза
kno3
КН2Р04
0
11,0
0
KN03
9,9
3,6
»
9,3
6,0
И
8,5
9,0
8,4
9,8
kno3+kh2po4
' 4,2
10,5
кн2ро4
0
11,8
10
16,6
0 '
KNOa
15,3
3,4
п
13,2
8,6
я
12,8
10,2
KN03-fKH2P04
8,9
11,2
кн2ро4
5,0
12,6
0
15,0
20
23,0
0
КЬ’Оз
21,6
3,0
19,0
8,0
я
17,9
10,4
kno3 + kh2po4
16,1
10,8
кн2ро4
8,7
13,2
»
5,8
14,6
0
18,2
V
30
31,0
0
KN03
28,8
2,8
и
25,6
7,4
if
23,2
10,9
kno3+kh2po4
15,8
12,2
кн2ро4
8,4
15,8
п
6,8
17,0
*1
0
21,4
№ 34	NH4N03—NH4H2P04—Н20
t, °с
Жидкая фаза, вес. %
Твердая фаза
nh4no3 |nh4h2po4
—10
27,2
0
Лед
22,0
5,5
Лед -(- NH4H2P04
28,8
3,8
nh4h2po4
38,9
2,4
45,0
2,0
к
45,6
1,8
nh4no3+nh4h2po4
47,0
0
nh4no3
0
0
18,4
nh4h2po4
8,8
12,4
я
18,3
8,2
28,6
4,8
я
38,7
3,1
.
44,9
2,4
49,0
1,9
51,2
1,5
nh4no3+nh4h2po4
53,6
0
nh4no3
10
0
21,4
nh4h2po4
8,4
15,5
я
18,0
10,0
п
23,5
7,7
п
28,1
6,2
38,2
4,1
44,6
3,0
я
48,8
2,2
п
54,1
1,6
я
58,0
1,2
nh4no3+ nh4h2po4
59,6
0
nh4no3
20
0
25,5
nh4h2po4
8,1
18,8
»
17,5
12,2
n
27,6
8,1
30,5
7,0
37,9
5,1
»
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. Ш РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ,

ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
•3°
СЧ
?Е
Он о
C4i-<
К V
5°
сч

+|

ST 1

-so
«Ж
о
• сч
J^X
q2
Он
w CS
• и » *

“I

« +2,0

Г*
О *
О. О

«*&,
л
2^3-
О
а
Е
га
О
+
■О
О
а
о

■ с.
X
х§
О^Я

0.0 S

"о.
|£е2
их
‘ +5
0

с.
1
О
О.
X
га
О
•+
•о
а
е
О
К СЧ
X
о
а
СЧ
и
X
Z
Йо ср О О О CN со

О
со со сч сч сч of ^
rfC4»—<1Ч'-ЮСОЮСОСГ>С''.^

СО 00 00 t-«. Г-. t"« О t^LO 'Ф
со" СО со" со*- со" со" о" о" о" of
о —cooco^cot-t-.cooocs

cq qooojqqo сч © ^ rt ь.

c4co"coco^co^^*^^oof
5
<Ъ
О
С».
£
1Л
со
^ оо юсч cot^
СО to 00	СО со
со —Г .-Г о о оо

со со со со со со сч со
ю
сч
СООО-хОЭСОСЧСГ.О^СОЮ
"I ’1	^ "1
tCco LO СЧ о 00 С£Г CD 00
сосососососооЗсчсчсчсч
OOCDOOOiO^OOOCOOOt
«СЧ^ЮСЗСЧС^СОЮС
88&388ЯЯ222Я$
ю сч со аэ © © со со
*■* СЧ о, СО_ СЧ ГС 00 CD
со” со ^ со" ^ ^ ^ сч
^•^СООСОСОСПСЧСЧОЮ
COt'-t^OOCOOOCOCOCOi-iOO
of of of of of of of lo LO lo со"
CONlOCirHTjHQjQTtcOOCO
*ф©л oioo СОСЧ 0)35
СО* со" of ^-" l-Г о о" о" о" о" —Г
о
а
сч
х
£
2
о
а
сч
fn"0

2:2°!.
•+||

§ z
■Ч1
I
г
0
Q.
сч
1
_? CT
50
/2
+£
o^
г
E
£
3
о
0<
X
z,
о
г;
X
z,
t^00C4CDC4 СЧ t-«. ’“J.CO СЧ 10 lO t^o СЧ

со oT of 1—^ »—f о о oJ ю о* CD 00 of of >—<" о

со СЧ »—I >—<
со cd^ oo_ о cd »-h 00 01 о юо^сч^ю oo_ 0^
oo c5ooo0'05

rf LO to CD CD
8
о
CO
0
сч
E
1
1Л
0
CM
0.
1
0

«

(J
1
о
сч
E
s.
о
Л
1Л
E
E
2
+
о
CN
E
о
D.
СЧ
E
К
E
2:
+
о
сч
E
о *o
о.
СЧ U«
-So
‘ ?E

G.O
C4^
E ~
-2
<->%!
“?E
9.1
X T
»ко
«• X
« w
O' «3
и
so
0001005 1010N>-<CQ
Ф ^ rq, oq_ cd со 0.00^ cr- со

со" ^ »0 Tt" -^Г со" со" со"
CD СЧ 00 СЧ

CD CD Ю Ю
Q Ю ^ ОО СЛ CD'
LO ^ 'Ф со со со
и
ю

сч
ооо^^счсчсч
270

№ 35 <продолжение) № 36 MgC03—СОа—Н20
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О
О
сч
сч
X
X
ю
СО
«в *
Е 1! В W
о
О
о
и
м
ьо
S
S
^ Ю СО со со С".
PHOO1COS0O
rf-TfCOCOCOCO^.^-^			_ _ _ -
qoqoqoqooq о qqqo св
CDCDCOCOCNCDO^COCDIOCOOOCNCNCNCOIO

CNOCNCD»-<lOCO'—<^COcDCDt''»OCOt"«OCO

lOrf-rfCOCOCSiOCO^OiCOt^CDCDiO'^’^'CO
~ r-T	о* о* о" о o' о о o' о
OCnCNCN'I’^CN^OaOJCN'-tO^CNfOCO

^-«^H^fCD'^lOCOCOt^O?Ot^«OOOrfCNCO'4t

CN Cl O^t4^ tD^CN CN *-«00 LO COCN O^C^OON

co" CO" CN ci of CN со" ci CN CN нннннО О О
hOlOOlOOlOOlOOlOOiOOiOOlOO

I	^ »-h CN ^^(MCSCOCC’t'tWiOcO
О s

u a

Ci,
i
о
1°
I
CO
к e»-
О
и
If
Ю со t"*. CN LQ
)ЮОСООЮ
, 			 lO о СО О ОО
1—'CNCNC^COCOiOiO^'^'
ООООООО 0,0.0 о о

о о* о о о* о о о* о о" о* о*
t^.cO^^Ci^^LOcDcDait^-

i050iOOOOO*-«CNtOC43£^J«SO

СОСОЮЮЮ<£>СОООООСМСО

О О О О О ОООннн^.
о* о" о" о" о" dodo о о о"
Э ' О со О О О

5 ю *■■< fa 00 *-< зо

з со со ю о
cotv.vw, W
О О О ОО

О О О О О
со ^ i**- о
о 1—I t-- О

,—н *—< i—i »—< CN

OQOOQ
SU W <	> <w> W 1	> <	> W W W1
О ОжО 0„0 оодо^оо
о"00*00000000 о
о
сч
X
сч
о
a
сч
X
га
о
к к в в
о г-Г

а О
Is* °-
Х«Х
т*
1°
& ■ к *
2 о
5 Я
о 2
■» L, «
iso *
w CL —
о “о

a. I Н
сч ■<*
X X
«5
и •
X
г:
со ГН ю с ^

^ со CN 05 00
t^t^.ai^cocic^.i-<o
Ч CN. о ь (N О С CD

О CN LO ^ *—Г CN CN ^ ^ со" со"
N'^lOCOi-^O'-'^NlOCO

И о О CD Н о С CN N N

со" CN со" со" со" CN CN CN СО" СО СО"
о
сч
&<
CNC'-<r4h.C0cDC0C0r-(i0'too
CD СО LO Q0 00 CD GO iO 00 CD
t**.
So Й
O^C^CO-xi-hCO^OONCDiO

“COCOCNCNCOCNCN^-^^CO
CO
CNCDCOCO^COO^OJOO

^ ^ « О с Ю N оол ^ cq
e? S й с? со 83 й 85 « Й 85
о
га
и
w0cocooa;oowcwts

00 00 СО -i О. q N м ?N ^ CN

CN CN *-н vf со" »-Г ^ CD" CN CN О О О"
cn со
<—< 05
^ £2 ^	^ GO CN СО
^ CN_ СО СП cq CN 00 о О оо с-.

со со CN со ci ^ со CN CN
271

СО
я
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О	^
сч
X
X
СО
V
о
Си
X
ьо
о
см
X
о «

сиХ
х*
'5о
+о.
о N

™Х
X W
=? ьо
си
X
OQ
Сися
а
U)
<
О
о.
см
X
ьд
+о
soa.
(N'T4
^ м
О
а
м
£
I
со
'О
a
I
w
о
сч
X
££

X •
сч
ьл<^
:i°
+а
°т
счЛ_
Х^
« вд
«цчг—
о*
си
X
X 14
сч "З
М 2
■^1 Ои
о О 4*
п. сч *Ь
«А
Jf ■« +о
+0°«£

Ол, 3- rL
о) —
Хт сч
2^s
X *>
ЬО
w
£
■e-ss
iq ^ Ю CD CO C) LO_ pH iq cc CO CO <N ^ CO_С0л С? О 00^о со_ О СО 00 СМ со СО СО ^ 1C t--

./■ -г^лл ,л к_г^**s.~г,-г qTсо	~ со* сч' со
<—'(МСОСО-^ЮЮСОСО
CO^CnfOCOuOOO^COOOCSCO^iOb-t^CTiCO^iOCOO'
'(Мс0с0с0с0'^,,^'^''-01-01лю1-01-0юс0с0с0с01>.
0_>-*c0 СО сосч^оо NCOO_ o^t^oo СО^СЧр^О^ io О O^^CO CO too О) СО СЧ О Ci СЧ lO

CS N 00 N N СО* Ю 1Л ^ ^'t со со со со со* о о о о о" о »—Г сч* ^ 00 СО*" t4^ LO CO*" CN *—J*
a
3>
X
CO
«> E
о
и
bfl
£
О CO

00
ss
05 0>

£1 <£ СЧ
S8S
o' о о
fcus- 4.

- =

о 5o i
Si
о <
cToo’o
^ 00

t4- "s£
^ LO
о о
О СГ) со

с» Ю

05 Ю СЧ

»—I CN СО
сГ о о
о
	 сч
а.
•-< СО ^ I
00 ^ СО 1-* I
со ю сп ^ о

4^.00 « W)
О ООО g
СО О
со со
сч «
О 5
и 53

о.
88

о о
!838
>	S о о
>	о о о
>	©" © сГ
о сч со
22rs
00^0!
ю
СЧ
X
СО
о
сч
X
гг
°Т
Сн
X •
w’ см
ei°
+а.
ьд
<
о
&
Ь£ сч
+0
0&«
к « «
хх
-=3- V
ko
Он
сч
X
ьс
<
X
со
ьо
Си
X
ЙЛ
2
о
сч
X
'?
сч
о°
' сч
х^
W М
6 5-0

£Х
СО w
^ U)
си^
X
W)
о
Рн сч
Ео
btfu
«2г сч v
^ХО

• ыР-
6 та
X+W
-»х
О cs

CU ■

сч
X
СО 1Л СО lO СЧ ^^СО 00 CS 00 О Ю lO lO 05 ООО

со" со оГ оГ csT со оо оГ сч ^ со со »-Г о tC оо сч* со

'-'СЧ^ЮЮЮЮсОсО гнСОЮЮЮЮ СО СО
СП СО, O^OV-l-tC4^ ^оо^сч^о^ сч ^ со

Г-Г ^ 00* ^ со" ^ со* сч о о" -+ 00* ^ со* со" со о" о
272

ЛЬ 37 {продолжение) № 37 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О
Си
ц
‘о
а
Е
ад
£
0

а
см
1
+|

ГО?

со «а.

* ■ Е-г
О • w
п, сч ол
53*
SQs.
0£
S
+
00 00 ^ О
о' ^ со"
СО CD CD
СО iO '
О со со"

f—i *—« CN
СО^О оо.

у—* оГ о со

со со ю СО СО
О О 02 со

^ »—Г о"
•-«О* 00

со ^ СО
ocqt>

оо аГ сч"
СЧ’“1

со" ^
S S
0
СЧ
г
1
ю
0
сч
а
1
о
сг
U
00
со
X
сч
0
сч
1
° »	9
ЬО	«
I о.	к
ГС 1-г- fceSSRSR—'
М	«
I *в	и
■t° +
0	о"
а.	о.
1	£

!в “
_о
• ••»••••• у-Ч
О
	со
02 СЧ 02 СО О ^

СМ СО С^ЮООгм

ОООн СЧ ^ со”
00 О Tf СО

гОО^-^СО

с-’Г оо" оГ оГ
С^фрнЮСОСПЮ^ООЬ

^С0ЛСО_ О 00	»-« 02,
О" СЧ" со" СО 02" lO ьГ^-4 СМ
^СЧСЧ <м<м
t^C00000C0^O5*(M02O

1—^ 00 *-* 00 00 »-н lO со lO 00

о"
ю
СМ
■&Я

а о
с* СО
г
со
о
а

■ I
м
£
+
о
сч
к
>0°

От X
Онс^см
сч • .
1СЧ
-2 сч
ыО*
■ S^O

-fX1-*.
о
04_2r>w'
*5*
О
&
X
U)
£
о
О.
ЬО
2 ^£J

+0

■°-£

иЗЕ,
*? М

•*

о
а
ол
£
Е
со
:о
а
X
bfl
о
сч
X
CN
-Зо
°*г
Он Д-
J?C4

X •
' сч

&&<■—»

.г О*
v од

о£

&

к
О
а
сч
£
Ы)
+о
па
It-
<М (м
4f
0

а
сч
1
'Вс
£
ПООИ (N Ю О О О О О Ю О 00 ЦЗ 00 Ю Ю I— СО из rt< 00 Ю — О CD СО 05 ю со
---------- --------- --------------- '•-“-r^g'gfoooit-*
—" со"сп со"К оо о ю'аб о со" »-Г со"со" о" со'оо со со'^-Г to аГ rf nT go" cn со со go
f-H СМ со LO LO LO СО СО	1— «-Ч CN CM CO CO CO ■'T ■'T ^ ^ ^ lO LO Ю LO
^СО^СООЮ CO^-—< Ю CO 1—< LO 00 CM »-< «0.02, HXO„q0O (>00. CM 00 lO ^O О
о" 1-Г см" ^jT fC 02" со" ю" со" см" о о см" со" ^ со" со" оо" оо" о? —Г о оо" оо" t^" со" со" со" ю"
S
о
00
18 Справочник химика, т. Ill
273

№ 38 (продолжение) . № 38 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
“О
“ (N
-»т

О .
£ “о

«
и +£
tw
? «з
ТО
U
О
си
jb«3
cu
О
а
то
и
о
<N
К
о
CU
и
+
о
CU
£
О
CS
г
о
О,
то
■о
.OOOCQlOCDCNCOCD

©OCNCD — '-'З5.—
.©^gqcooioiocn
‘rhlOlOCO^^t^OO
P.'S
•^"СОССО^^ЮС^СЛОЙСОЮ^нСОЮ
№Vs's‘£si8sfg
00 CN CD CN Ю lO
CM c^. CD

—< Q CN GO CD

—<„© Ю1**. Ю
© о о о со
CD
COOOlOOOrfO^lO^CO

ONCSOO^ 00 CN ^

lO 00 со Ю lO О ^ N CM
о
CM
Oh
t^t^t^CDCO©CDCQCN

CD ^ CN ^ О CO ^
CN ^ CN СО Й ^ ^ ^
Ю © Q ^ CN CN

Ю 00 © CD CD CD CO

tC o’ 00 tC CN lO* lO

^ Ю Ю to CD CD CD
со *-hcn©^
аГ о CN CN ©
CD
OCOGOiOt^-rMOO^COiO

l> ^Oi iq ^ CD -H CN CO c-*
cT co~ »>T со cT © со lo j> о
—■ f—■ CN CN CN CO CO CO
о
TO
и
—«©©phCNcOCO©^
GOt^-iOiOCiiOOOiO^
CD	_ LO
CN CN t£ © CN CN С

© CD ^ CN *h -h <
ffiS
© CN CN 00

) Ю © i-O CN

> О CD 00 CO
SSSffiSO^gg
S.ScbSj £ К
TfiOlO^fWCOIMtM — — OOOOOOO OOONOWninmiO^^nw
t-
§	s
0
IN
1
J?
■>*
о
a
о
cu
io
'4$
I?
o'-
№
о
Q.
‘X
re
о
. 1Я	. .MID
©	ни
. l>	. . .-< CN
CO	^ ^
3 . . t"	, CO ©CN CN С
» 2	^ ^ CO CN с
..“CN CO lO . . СО	,-<ЮС5Ю'

ю CDCDCDC^C
S©©<Dco©p-‘00©CNoo©cNCNt'^©t^coooiocoQocNCNCNioao©43«©©

^•^oo Ol lOCO ©CN OO^f-н CN СО**-,© CN^^CD^iD p^CO CN 0,0 ©„CO *^CN CO CD CO

i-н uo 10 со-i-hcd nToSph -т£со оо со"cd"оо1 CN юoo i-н icddddophCN со"cd"j>T

p-**—<>—<’—'CNCNCNCNCOCOOOCOCO’cf'^^LOtOi-CiCOCOt''-
О
TO
У
©•^Qt''.’'t'p-<p-<COt''.^oOLO©©cp,^Tf»-<cOLOCNLO©CNCNOCO---tHOcO

©CO^°i;©CD PH iq Oi	CO OWN CN CD lO ^ »-< CN ^00 ^ © © CO
lO ©
ud ST cd © p-< ^ in cd'ad © o' r-Г со о go о со сл сГ -h” ю О О О О ^ cd сг’ со N

CN CN CN СО со со СО со СО СО ^ ^ rj« ^ СО Ю U0 UO CD CD t>
?©l0l0*-HCD0Qt^.l0©f-'O
PH
Ю'оо^'н CN* СО ^
ю
CN
О
274

№ 38 (продолжение) № 38 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
О
а.
х
га
О
О
&
ВО
я «
or

+ •

ОЛ
сч
1 КО

«а.
N
оХ
о.4"
« а

BCJ
О
та
О
О
сч
.X
о
а
+ I

Р га

я ’и
О
а
R СЧ
(Я
и
* ^ с- ^ см см ' сч со со со аз ^ ^ <■

.HOWfO ^ . СОСО ^	Jg
) ^ ‘ аз © ОзсО
.,— ч., - ^	. __	оо а:сч
о ^СЧ СО со, Ч Ч ч. Ч Ч 4 ю. ^ lO CD CD CD
^ OO —
,10003
4DNN
Oj
юоа)^сооюсоазсо^осчсосо’^;5-.^со^'-<’^^^азю^о^счцэ
©^аз^СОСЧСМОО^СОСМФСМ^чОЮ^^ч^СООСМОО^СООО^аэсОЮЮ
CSiO-HQlOtO..
' сч со со ^ Ю
СМСЧ00^О©сОС0£-С0''Зч'--<ЮС0аздзазСЧС0^1ОЮС0С0С0

.-ч CM CM CN CM CM CM со ^ ^ ^ ^ Ю Ю VO Ю Ю Ю CD CD
CO
t'-.CDiOl^Qt^Ot^COCOOCM^COCOCOOr-iCMCMOOCO^t-Ot^a^COCMaO
COCDCDCpSCMCDCO^GJO	LO ^ *-H CO, ^ CO, ^ ^ CO,!— LO ^	t— Ю
00^*10^ CQ CM —* о CM со" IQ to Lp tO Ip ю"CQ CM CM cm" cm cm —.-Г '-J ~ ,-Г о о
о
00
Твердая фаза
о
сч
к
О АО
сч сч
X О XI сч

рц „ ^
^ К <о л о о
л*- '-'0- 51 0*0*
О *■••*** «►-* * * * *0 «*«**№*■( * сч ■ * » SM а
0* V сч Си ^ сч
сч -К л CN W "S
X X сч V
w о w о
СЧ У сч
и % и
К
со
О
•a
'l,007
U59
1,246
1,357
1,399
1,440

1,449

1,461

1,482

1,496

1,526
1,595

1,624

1,654

1,668

1,718

1,806
Жидкая фаза, вес. % |
О?
СМ д
О, и
00 О со СО ^ 03 *-<t- CD со CD CM CM —< 03 О СО 00 *-« СО 00 CD СМ О — ^ 00 rf rf О

“ О^СОСО ^CM lO^^ О^ФОО lO СО lO ГО lOCO © 00 03 ^t-’i.Oi со о 4 см о

Оз" О"со" t— CM"СО lO 00 CM 00 О Ю 00 ^ ОО CM lO ОО" © оГlO tC

СОСО^^^ЮЮЮСО СМ СМ со со со со тг ^ ЮЮ ЮсО СО СО
ю
О
сч
a
СМС010Ю|-н1^-^00*-нС010С0101>»—iOO^^^*-^CMr-iCOt>-lOOOLOcDCMiOlO

03 ч* »“1 см СО СО, СО, О оСМ^О^СП^СМ^Ю^ООг^СОС^С^СМ СО 00 03 IH^O

1-3“ lO со о О Ю 03 см" СО © со со" см" t-" о" .-Г см* VO 1^г о со ю оо" © »-« ■*£ о оэ" СО

rf ^ Ю Ю LO Ю Ю со 1—' 1—< СМ со СО ^ ^ ^’Г ^ Ю Ю Ю Ю СО СО СО »—<
СаО
1^.00 ОСО^^СО^ГМО^^^ОЗОООСОООСООСМЮ^ОООЗОООО^СОО^

Оз,’-ч ^T=tl СО СЛ 00 со cot-03 ^со со 03 СМ, 03, СО, ГО СП СО, »“*(> ^ОСОЮСОСЧСОСО
см СМ СЧ •-« *-« О © О О Он со TJ? lO 'ф со со со см" см" см" о о"о" Oi-H см
О
t-
О LO о
•ь*
ю оо
18*	275

№ 39 CaO—В203—Н20 № 40 А1203—Р205—Н20
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
I
CN
о
Си
<
X
с
fcCfcSCRtSCB
Си
X
СО и
X и>

с* са
О
сч
<
©СОО^^ЮООэОЮСО^ООСПСООтрСО*—1 СО Г- О) О С . - - .
^lOi-н	^OOi O’—'
о о о o' О О 1-Г .-Г СЧ сч ю" o' О —Г —Г ~ »-Г ~ *-Г —Г *-«" ~ ci со со ^
005 F-JC4 ЮсО IOCO COCO oot^- О Ю©СЧ1^СЧ OW СОО о о t—

Oi^O to иСОнЮ о -iC4_0 lOOO О*—■ ^'^’-^'-^СЧ со О 00 о о^сч

CN TjT iO 1>Г о -Г LO СП СЧ ^ CjT *-Г со* ^Г т^Г to LO со" tC t>T t>T о?сч со" ^ ^
о
CQ
о
сч
X
То

« “
0	5
сч“
CQ •
°? о

*0£

* со
и .

+°
1	го
CQ
со
X
4-^*0

ЗЛ и

О «х
сч»“< со
со .
. О 50

K(“S CQ «
Чмш
rQ . СО
СОО •
• га О
оо та
raCNO
0_|>
+о
Зх"°-
I СО I
со . to
1—( со
•„О

‘ОюЧ
CQ
га
. га О

°°и
га _1_^

CJT^
X
о
W
га
о
+^:
ох
,_?о
3- w
U2 га
О
сч
CQ
О
го
и
л <■>

и V

« са
оо^оосо^со	со СП S ^ £2 £« о	ююоююсп
lOlO^^’? Ю	СО rf СО СО СО СО О) О!	1>« 05 0> СЧ f-<
о о о о о о	о ожо о о о о о	~ ~ ~ ^ ~
oo'oddd о" о о"	о’оо о' о* о" о о'	о" о" о" о о" о"
СП г-
сч . _ .

о ООО о
ОООСЧОО^гчЮ

^ОСЧОСОСОСО^Ю

t—'t—(!7ч)с010*-нс0с005
со* со" со" со" сч" сч" ^Г о" — 6660000 66-000
) О СЧ О СЧ © СЧ СО ^00C4CNt^.

^ со со со »о со сч О о о со со

- оо ю со сч сч	^ > о о
276

№ 41 МлО—р205— Н20 № 41 (продолжение)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ.
ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
■&«
к	.
-	о
X	0J

ц а

S

*
О
в.
О
а.
г
CN
О
о.
2
+
О
а.
х
(MCOMOOOQ

°Ч. ^ ^ О1^ СП LO LQ

аГ СМ" ОС СМ" СО СП со
~ CM СМ со со со ^
со ю ^ о Ю >-4 о

оо О —< СМ — о

со ^ CD CD In СМ"
О
сч
X
I
1ft
0
сч
а
1
О
си
ч.
X
ю
т
О
N
а
О
о
а,
<м
Ю
СО 3“
■ S

юЧ Й
О 5 й

>«5,
а. Ь о
• S*"*
О §«

о о
(L.
СМ
X
‘of*
СЧ 5Г1

•*§£

0)

а.
CS
с£
О
1Я
о
00 со со со О »-<

со О ^ СП ^
00 00 СП ю о

^00 05 CM ^
о
со
са
сч
Он
£i 2" 2 J2 ^
cn go" о ^ о

»—■<
о"
Я
«0*
к
ш
О
CO 00 CO 00 rf »-«

^ CO lO ^ ю CO
83383
ю
й-
CM lO LO" lO T-H
1—1 Г-н 1—ч i—4 г—<
I—<
О
С.
W
то
С
2
О
а.
*1
с
2
X
СО
“О
а.
сч
1
с
2
О
К s_^

со

С
S
Е
с
*6
а
Е
с
£
X
со
'О
а
с
£
О
а
■I
с
£
COOplOCOQCpOlOi	__ ^ЮСМ^СП^ЮСОЮЮ^СМООСМООООСМ
^CN СО lOCO СП О cs ^ ^ ^СМ СО т* СО 00 СП lO ^ СП СМ 00 оо о со о со ю

л.чо « CNiOC^OO^^Cn ^lOOOOOLQCnCO^iOQCnCO^CS P2 0^02^COCOCOO<NOO'‘

•9* Я Он	»-<—«СМСМСМСМСОСО^грЮсО ~ СМ СМ СО СО СО СО ^ lO СО «-н
- — —

о СМСОСМСОСМЮЮОСО^ЮСО^ООС^СОСОООСОО^^ЧСОЮООСМОО Ef^CO

с со см см ю см^см ^ (N CN СО С> СО^СО ^ ^СМ СО иэ оо in см^см t^cn СО СО gCM^t^.

^ о см"со"со"со"оо"оо о"^"о со"ю со СМ" —^ СО" ОО" О 2*£*22 2f ^^ ^^ ^
ю
см
Й
277

S3 № 42 ( п родолжение)

ос
№ 43 (продолжение)
и °с
Жидкая фаза, вес. %
Твердая фаза
FeO
Р2О5
70
1,55
11,50
2FeO • Р206 • ЗН20
(аморфн.)
1,60
11,90
То же
1,58
10,50
FeO • Р205 - 4НгО
1,60
8,77
. 1,61
6,29
1,63
4,87
1,71
3,15
*
№ 43
Fe203—Р205—Н20
t, -с
Жидкая фаза,

вес. %
Твердая фаза
Fe203
р2о5
25
Следы
5,93
0,23
10,10
FePO/. 2Н2о"
1,40
14,10
2,43
19,18
4,42
21,7
70
Следы
4,07
<0,1
6,38
0,195
14,08
0,25
16,24
1,08
23,56
»
г, °с
Жидкая фаза,

вес. %
Твердая фаза
РегОз
Р2О5
70
1,85
27,03
FeP04 • 2НгО
4,49
35,46
5,45
37,43
7,12
43,92
Н [Fe (НРо”4)2] - 2,5Н20
7,25
47,87
7,53
49,76
8,10
52,32
9,79
53,20
Fe (Н2Р04)3 - 2НгО
9,50
54,42
8,68
55,84
5,28
58,07
Fe (Н2Р04)3
4,42
59,12
3,46
60,47
80
0,22
16,03
FeP04”- 2НгО
0,87
23,88
1,71
28,10
2,73
31,97
3,91
35,34
4,34
36,55
5,30
38,10
6,87
40,41
7,25
40,88
7,65
41,34
•
7,99
41,57
FeP04.2H20 + H [Fe (НР04)21-2,5Н20
7,90
41,62
.
7,85
42,00
Н [Fe (НР04)2] • 2,5Н20
7,93
44,62
7,83
45,20
7,90
47,94
1»
45
>
П
ч
ч
щ
sq
S0,
sS
so
4
05

^ m
*S
гп ^
a:
HO
so
S>=J
s
ni
Srfl
"I
ss
Ею
w
о
*
PI
ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И НЕКОТОРЫХ
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Условные обозначения: М — молекулярный вес; А —концентрация в граммах безводного вещества на 100 г воды; те —концен¬

трация в молях безводного вещества на 1000 г воды; Д/~ понижение температуры замерзания, °С; (Д1)д1 — молекулярное понижение темпе¬

ратуры замерзания, °С.
Курсивом выделены данные, где концентрация выражена соответственно в граммах на 100 см% раствора и в молях на 1000 см$ раствора.
О
2
Я
*
ГЯ
X
Я
ГП
н
гя
3
э
гя
"в
>
н
<<
•о
Е
>
X
S
м
со
о
)э
X
2
Я
>
о
о
со
(А/)
7И
А1
(А <)
м
А
дг
т
тм
И я
Вг2 (М =
= 159,82)
0,1034
0,0130
0,00647
2,01
1,779
0,2080
0,1113
1,869
2,589
0,3010
0,1620
1,865
со2 (М
= 44,01)
0,250
0,120
0,0568
2,1
0,350
0,165
0,0795
2,6
CaBr2 (М
= 199,90)
1,040
0,264
0,0520
5,1
2,720
0,703
0,1361
5,16
5,186
1,363
0,2594
5,25
СаС12 (М
= 110,99)
0,1111
0,0513
0,0100
5,1
0,5580
0,2437
0,05028
4,85
1,117
0,4823
0,1006
4,79
5,635
2,605
0,5077
5,33
22,02
15,23
1,984
7,68
48,00
51,00
4,324
11,79
AgC104 (М = 207,32)
0,97
0,16
0,0463
36,15
3
1,744
283
58,2
13,65
0,3928
3,2771
6,646
33,341
0,614
5,313
28,35
AgN03 (М
0,0813

0,616

1,196

4,612
= 169,87)
0,02312
0,1929
0,3912
1,9625
А1С13 {М = 133,34)
0,4474
12,6000
ВаВг2 (М = 297,16)
Неорганические соедине

ВаС12 (М = 208,25)
3,5
0,0569
0,0144
0,00273
5,27
1,7
0,2379
0,0577
0,01142
5,05
4,3
2,3659
0,5319
0,1136
4,68
10,10
2,35
0,485
4,8
20,52
5,10
0,985
5,2
3,52
25,1
7,85
1,205
6,51
3,19
BaJ2 (М
= 391,15)
3,06
2,35
7,53
1,0
0,192
5,2
35,23
5,35
0,901
5,9
85,5
18,15
2,186
8,3
127
33,5
3,25
10,3
0,276
0,046
6,0
2,596
0,398
6,52
45,000
2,126
21,16
Al2 (S04)3 (М = 342,15)
I 0,073 I
0,0131 I
5,6
I 1,521 \
0,3684 \
4,13
2,570
0,420
0,0865
4,9
0,213
0,147
0,0266
22,53
4,021
0,758
5,31
0,8225
0,529
0,1029
2,123
1,442
0,2656
0,02179
0,04162
0,09064
0,22654
0,47346
1,00644
2,20132
Ва (N03)2 (М = 261,35)
0,004348
0,008372
0,017897
0,043362
0,08692
0,17493
0,35747
0,0008335
0,0015924
0,0034680
0,008667
0,018120
0,038509
0,084226
BeCI2 (М = 79,92)
5,22
5,259
5,162
5,002
4,797
4,542
4,244
5,52
5,14
5,43
CaJ2 (М = 293,89)
3,577
5,827
I 0,594
0,1217 I
4,88
| 0,985
0,1983 |
4,97

Продолжение
ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ.ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
ГН Тр 00 CD 00

CD '•'Г СО т-' GI
СО со" со* со СМ
со со со со со
CN С Ь N

CD CD CN Ю

СО СО СО* СМ
(Ji

t-н 00_

lO vo"
т-н СМ СМ
о^соосо.

Tt Tt* vo
^ноо
Г^С©
UO">
00
CM
CM
r-H CO vOOCD

00 ^
i Ю© ©05

© ©г-н ^<©
о" o' о* о* r-г
| §§jg&rt	5 lias §
og О ^ 05 CO VO	05 ОнОЙ cm Й &
CD OOOOCO	’-н ЛЛы ^ гм О CD
doo'oc^
w VO 00 CO

u htOQ’-co
a SSS&k
<j O* o’" o’4 t-h~ CO~
05 CO 05

© CD © ^ CO

МОСОЮЮ

CM H ю CO
00 05 CN c^. 1-0

Г- CO CN О CO

оо co см

о о" о" CN CD
lOvONiOCN
OOOOO^trH
O^r-i со со vq

О О 1-H ^* ^
ООн^ CM

000*0
w ^ О	гг
„ Г-н О CD
о 288S £
2 О О CO CN CQ
О со
00 {"-■ vO Ю

00 г-н 00
vot-r

О со
CO
00 CO 00 05

СО г-н oo r-H
CM 1*0 Jo S£>
hs <0 CN) Co
V <o ^
CM C'-

СМ т-н*
CO CO t*
CM CM* VO 05
CD CO CD i-i

CD н г-н 00

NOOQCD

н CO vON
oooo

0*0* 0*0*
VO	r-H CN
N	hO
oo	2^
CM	0*0*
Tt	CO CM
00	t'- 05 to t'-
05	00 LOi-<
§	88
„	oodo
S
S>!«,
cn
— «5 CO lo
II <гГ‘гГ<с'Г
■s I S«^8
05 ocm*^*vo"
^ ЮООО
«1SSS
U 0*0* 0*0"
CNONN
wimo’t
CN CO LO rf
< см со Ю
£ CD 00
CO	0*1-"
о
u
Q VO
fOb’t o

05 VO со о
О Tf r-H 05

о О CD r-H
o' o" o" CN
Я£
J© ^ vO
VO г-н
CM г-н CO N

О г-н CD ^
/-SJ Uo CO ^

» CO CO NH lo

g <5?<Co<©"
CM
о
и
Co hs CO Co

CO ^<0

< *o »T nT
CM Mi
о °txb о
eg O- U
CO

vO ^
-4t r-H
ООО
О
©„ *~1 ^
Ю* со" тр* о
СМ нф VO
VON ^
со VO VOOO
®55
Tt со* см" см"
VOOO Ю

CD СМ О

t"- b- CO l-ч.
Tjf со" со см"
t-- 00 ^

CO VO 00 CD

^ СМ 05 СО
io	CN со CD

О ^н 00

со" см" СМ* г-н"
VO О 00

CN CD СО 05 N
CM —<

CM CM

CO
0*0*
vo о CM о
P. °„ r"l ® oo о q CM

OOOO r"< eStrZf-"л
^ VO 05	2	00 r”1
ONN^	T-	CD CM CO
г-н О CO CO	00	CM r-H CO
— 	о	OCO^tvO
N CD СО О 05 « NON®
CM CM
05 r-H 00 CO

vo CM CD

тг 00 со
*u о о о CN
и
St
_) t" 05

00 CO CD N

CO 05 со О

О* со" CM* CD
r-H CO
О CD

w г-н VO
•4- 00 VO СО О
Sococ?
Й 0*0*0* CM*
JlCNCM

О CD О *
OO со
ss
2 80

Продолжение
ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
3
*3
VO Ю rf СО СГ) СО CDVOt-NOWOOO ^

CD СГ) Ю 05 CN CN ^ СЛ OOVOr-<OOCOOOl^.CNCNQ^ ^ Ю l"« СО CD l"«

05 Tt Щ iqvo’t ^ юь О) Л гн со оо oq.ee оо оо

COCO^t со” со" г-Г r-Г 1-Г о со" со со СО со СО СО СО СО т* ьо r-Г ^ г-Г 1—г ,-Г
в
= 127,91)
0,4346
0,8117
1,4332
= 175,91)
0,01268
0,06879
0,7562
1,0384
2,171
13,95
( = 63,01)
0,00527
0,02833
0,05188
0,09960
0,16665
0,3690
0,8577
1,4986
2,1713
3,5298
6,615
= 34,01)
0,0669
0,1309
0,1984
0,4870
1,120
1,695
<3
HJ(M =
1,636
3,240
6.385
HJ03 (М
0,04423
0,21451
1,4546
1,7428
2.385

12,25
HN03 (А
0,0194
0,1007
0,1824
0,3481
0,5801
1,2807
3,0611
5,577
8,512
15,178
34,009
Н202 (М
0,123
0,243
0,371
0,907
2,088
3,177
■я:
о СО CN £? 2 ^ COOOtDfc-QuOUj^CNCMlO OOiOvOt^OCD
COt^CNC^tOCNO-fOOTtCO CN I*-IQ *=< CD

и^СЯСЧ СЧСЧСЧСЧГ^.СЯ Or-iCOCDOCO^-^CDCNCD CN "ф CD CD 00 t>

Or"22co3 oooo*HciioofpjcfH Odd^'wio

CN r-H CN
03 О СО 1-< CO CN CD r—< 00 lOCD Q CD

tsiOCOONCOCNCNlO^^ О) O) rH{NN ООСОООЮОСО^!-»

CD CD CD CD.VO Ю VO Ю CD,0>, О yJ* CD CO CO, CN^O. 03,0),0),r^0 CN t-«

СО СО” со со" со” со” со” со” со” со” "Ф СО со CN CN т* r-Г гн CN CN CN CN
5
= 36,46)
0,001
0,002
0,005
0,01
0,02
0,05
0,10460
0,15606
0,5024
1,047
1,218
= 52,46)
I 0,2457 I

1 0,4633 |
f = 100,46)
0,4135
0,7977
1,5701
= 20,01)
0,025
0,052
0,100
0,201
1,052
2,195
4,89
10,30
15,29
<
HCI (AI =
0,003675
0,007318
0,018152
0,036028
0,07143
0,17666
0,36838
0,55018
1,835
4,126
4,931
нею (AI
0,46

1 • 0,87
НСЮ4 (A
1,493
3,061
6,870
HF (Af =
0,056
0,108
0,198
0,397
2,052
4,623
9,9
23,1
41,5
0,003647
0,007293
0,018233
0,036465
0,07293
0,18233
0,38144
0,56909
1,832
3,818
4,442
1,279 I

2,430 |
4,154
8,014
15,773
0,050
0,104
0,200
0,402
2,105
4,392
9,78
20,60
30,60
<
o>o.~oocn co^ooo 00000000 PosSSm

U5KOT «0*0* «COW CSCN<N~ E5S53-
£
Ю 3)2
жение)
0,750 I

1,654

2,364 \
= 162,21)
0,0210
0,0843
0,353
1,11
2,11
2,63
f = 151,91)
0,0642
0,1494
0,363
0,911
I = 125,94)
0,0083
0,0185
0,0373
0,0580
= 80,92)
0,4223
0,8064
1,1641
1,5411
<3
Cu(I\
(продоле
4,190
11,650
21,890
FeCl3 (AI
0,145
0,508
2,170
10,0
27,5
40
FeS04 (A
0,15
0,316
0,725
1,655
H3ASO3 (A
0,0150
0,0335
0,0680
0,0870
HBr (M =
1,569
3,161
4,817
6,754
14.068	!

31,045 1

44,35
0,341
1,368
5,725
18,01
34,21
42.68
0,976
2,270
5,517
13,849
0,1046
0,2327
0,4691
0,6033
3,4174
6,5257
9,4196
12,470
281

Продолжение
ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
lO^OODCNOQOcD —
qqo со со cn cn

со со со со со со cd со со
_ 00 05 Ю ''t

00 CO Qi	CO
СО ЮЮ rt CN —■
со со со со со co*
^iftOD
COVOCO
OO’tO

CO iqrf
со" coco
О oS 001^. rt vo-^t
-V r^bQOvQOCNl^t^oO

OO-^iCHN^TffO
5. oqoon^Ttcjco

,, о'о о о о о о о со
Ю 00 CN СО со — 00
- (NiO^Qr-^
1—I Ю CN СО 00 1—I
. _ -I О lO rf ^ ’Ф

.JOOCO^OCOCOOJ

ГГ О <-* COC75 00 00 CN
U OOOr-COiOWON

& ddddod-‘coo
Ю 00 CO
'tooioiotc^'t
bb^tcoiftioinco
OCO£-—CNG000COO5

О 0,0 с» CN О 00

о' о' о' О о' —' со'
CN
Sggi
00 CO 05 00

CO 005
-со CO —
- t'- О 00 00 00 OO

” TfO'tCiNiO

О О CN <sf rt — 05
wm OO.OrHlfDN
y, o' о о о' о' о

X
О VO r-< О о
CO 00 00 I'*. —

VOC^CN	—
— CO VO CN CO 00

о О — VO 05 о
o' o' o' o' —' со'
00 coc~
CN I"-* CO 00
OOVONlOrHOCO

CO 05 03 СО Ю t-n

CO VO ^ ^ CO CN CO
00 со' vd со со' со' со со' со' со' со'
S со

со' со' со'
00 СЧ Ю ^ СО

СО !>■ ЮГ-« СО

со со' со' со'
—	05 СО СО

1—I CN 00 со
о'о'о'о'
CN ^ Q
00 СО vO 05 — СО О
—	— ^ ^ 00 00 CN
2 iQO со о
О О О г-н со CN 05
о' о' о' о' о" г-н* г-Г
N О 00 о 00

^ CN 05 со 00
О Tt со о —
о' о' — СЧ СО
COCONO

05 О 05 Ю

^^.cq.t-H
—	cN^t'cd
§	to rt* 00
H.	05 05 СО
Г'*	rf 05 -*t
СО	о О —
^	о'о'о'
05 ^ 00
со 00 ьо Г-н CN
8 Й Й СО

О — СО — 05 vO
^ 00 CN со

со со со CO
о
U ООО
'Х О О О О ^ со со
00

СО со СО

ЮСО t
со
*
00	ООО ^ CN
0>	CN 00 СО со 00
,,	О — со СГ5 ОО
II	о'о'о'о'^'
СО О —
CN со Ю

00 со ^
CN
<*4 со 05 LO 05
S£2832

^ о'о'о'о-
2 со со СО О со
О 01^05 rf -rt
cj ^сЯсЧ'Яг"н.
со о o'— cdoo"
z
и
X
Ю со CN СО

Ь- cot'-. О со

CN ь. tOCN
_ о — 1^. со

-Г vO 05 СО — Ю

О CN со CN CN ю
(J о'о-'|м'^‘
IN
X
— л СО оо ь,

00 со L01005
оо.^оо о

о' CN ю' 05' оГ
СО 1^- LO О
CN 05 05 00 VO 00 !>• С>- —

СО О со, *tm — 05,|> 05. —
VO П*' "'t 'St со' со' со со' id
со —
CN CN О 05
iO
MS ^ ^
LO’’Т СО — 05

со'со'со'cd CN
со Ооо
—	CN — — СО
СО VO — О — г-н ОО
—	т* — СЧ ’'t VO СЧ 05 00 СО
о о —<£) \£>
о' О” О О о" О О О О СЧ
в
CN \Л О О со \о —

ООО —CN СО 05 СО
CO00CNCN

05 t4^. CN С
o.ctqoN.td^w-
оооооо
» 05 СО § t^CN — — О 05

5 ^Э0000 ОО CN 05 со — о 05 ^

ч! О? СО VO IT1 —05 .	Г ^ — оо со со
§ осЗЙ
л ООО
05 Ю CN GO CN LO
cOCNCN00^05COl^.OCO
OCN\OCT5CNr-Ht^COOOOO
rf
оо ^ ^ ^ со

ОО со О 05 CN Ю	Ю
CN^OlO——O500t^-00
olS«32Ss|S
OOOOO — —C0O5CN
S b.
j- CN
. <05
qq oo

о О „
Ю
CO 00
— CNb. —
CM
CO CO
CN VO — О
G
о —
oo'—CN
U)
o'o'
со _
s§
xo Ю

o' CN
COCNr-iON
00 05 CN 00 —
oo'^cdoo
282

Продолжение
ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
© 1—1
-
© U5 ю ^

со 'СО со СО
CN 1 CD О

8§Й2
SSSo
CO COCN
00 00
CO<N^rHiO^)
(NCDbrHCNOJO
СЯЬЯЧ.Т^. CO^CN CO
со со со со со” со со”
£
со	© LO ■'T ©
О	iP 2 ^
S	ONOh
2	qoo^io
2	ООО*ч*
о о
ооооо'н
ON

О Ю
| S3
© ь> cn
00 SS
_ oSSSgcsico.
О н 00 00 ^ CN

CO 00 00 CN N CN

о у* СОЮ^ oo
o' о o' CO CO
О N 00 CN

i-ч ©CN CO

© CN © ^
© ©
->CN Г
CN Ю

©N
©©
CN и
CN r-. Ю CO r-.
© ^ н ^ tJ* CN CO

Ю Ю © © «—1 CO ^

©ЮЬОЮЮО)

© © CN © ■'f ^ —

© ©"© ©"CNiO ©
CN
iq
со со со со CO
© О ICCN О

ООЮ LQ© ©

N © © 00 ^

r-< rf 00 CN CO

© © © r- CN
o ocTo О
w © CO CO © ©
CNOOCNr-
« СС CN CO
О © со ^ n

Z O’* O* ©"©"©"
© id ^ ю ©

© © LO CO ©

00 © © ©©

»-H ^ © CO CO

cT ©“ © r-7 CN
VO©

CN © ^
со	со со Ю
-г	CO© 00
S	»-« Tf CO
$	0 0.0
,,	ООО
o|^S,<N

iowioV
s
00 LO t> CN © © ©

LOCNLOCN-'tCNt'-©*^
©©iololo©n©lo

со" со" со" со" со СО со СО
SN^N

© LO ^
со" со" СО СО
S 83о2
dodo
© © iO
Я CN CvJ

00 © ©

© г-Tcn"
гй © О CO CNi—© © ^* ©

00 ©©©^CN^N©©

©r ©" ©" ©" ©" ©" ©" —Г CN
© © 00
CN 00 © 00 CN ©

-^COr-<©CNr-.CN©CN

i—(CNCOCON©iO^©
o©^^ts^ © ~ ©
©" © ©" ©" ©" t-н" CN ^t" ©"
00 © LO
CO CN © CN © © 00

N©CN©^FOCO—<

	ONN
Sssss
fc8SS8
J o"©"©"o"
©©co©oo82feSo
©©©r
©©©©
©
ss
© GO ©

00 N CO
LO © -^ г-н
CO ^ ^ ©
CO © © N

©NiOrf
Ю Ю

r-< © N ©

■*t ^ CO CO
Й i
CO
© © ©
CO CO CO CO
Tt ^
со" со" со" со"
CO CO'
4. CN © © *^

8
^	© i-ч CN CO
II	©"©"©"©"
00
—„ ©N©00

00 ©00 ©

N CN Ю CN N
1— © © 1—< Г-.
IJ © ©" ©" ©"
©
©"
8
rf
R
§
§15
r-.CN
©
©
©
©©
©
Г-Н
CN
CN
© ©
©
« © »-H © Ю
О °°9e?5c_
3 00 T
©”©"©"r
ss *ggg

S3 ||S
1-1 o' o' o*
—
a*
'tNCOO
HtMlON
©"©"©"©
©OO CON

© CN ©
5.
CO t** Ю
"=; (mcsi —
	 ~3§i2
— <Nlf5<0 О O' O' O'

Ж
10^2 ©0*1

°3S5S?
SCN ©

CN lO
CN iO ©

©"©"©"
283

ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
с5
СО- СО со' СО
со О Ю

'Ф со см
ОЮЮГО

t"* CD ^
Tt Tt Tt
05 СО CD 05 cO

vO vO iO vO CD
со со со со" CO
tr
„я
о I
Щ
~<§ i«Oi>
5o <0
CVJ lo
2 si
£ чГ«Гв>
to й ic
’-N, Co to

^ Co CO
<^r <^r <*
1-OOOh

О Tt CD —

^OOiON

О О r-Г of
s
S ggg:
II	o' d o' o'
о
a. см
£ o' o' o' o'
СЧ
(Q
2
^ CO 05 00

Q CO 00 oo

СО 1-» CO vO

o' o' ~ r-:
oT CDiOQOO)

§g OOCM OOCM 00

CN CN О

2 OrHCNiOOi
сч
2
о
ю
см
со
СО
СО
S
д
о.
о
VO
о'
о'
1-Г
см'
со'
00
00 b. о со CO

CN CO 00 C^. CD

05_CO ^VO CO_
О	T-Z т* об¬
о
Ю	iobw
OO	О ’—CM
II	o'0“o'
CO VO

i§i
w О со О
1	2Й5
^ o' o' о
2
гн Ю N О ^ ^
OO^OSl^cDCNOOaOQ

CD О VO Ю ^ CO CO ^

CO' CO CO CO CO" CO* CO" CO' CO
w О ССнСЧЮОЮ

С^г-<ЮООСОООСОаз

CD CD Ю rt1 CN CN 1—1
CO CO co” CO CO' CO CO CO
со' СО со co
00'К
5
s'
у
л
2
ssssssggs
о o' о" о © о"о"о"—I
2, f'' tc СО ■'t Ю Ч"

w COCCtCCT. CC —' OON

—" осошоаносчга
^	W«
_ . HTfOl^'tOCO^
О 0.0 О CO CD о CO CO
o' o' o' o' o' o' cm' co'
г-н co VO
05 05 — CO CN CO 1—1 00 05

OOOCJCOCOOOCDCD
1—CMt^OJOCTilOCOcD

OO О О CD о. ^ 00

o' o' o' o' o' T-н' co' 10' t4-'
>	О О ГЧ

'ЮСМгОг-ON
>	О C73 Tt- CM —< VO CD

<N СО гн CD 05 rf {s
)OMCDr-6)oop
>	О О О »-« VQ 00 CM
>	o' o' o' o' o' o' —
гнЮН^
iO О CO 00 05 CM 00
Ю VO co 00 1^. 05
CM 00 1—1 g> co VO VO

OOCNPDbOOCO
о

о
о' О o' о" о" ги" см" со
СО 05 05 л

со 00 05 CD 1—<
CD CM CM CM 00 гн CD

00 О VO CM 1^. CO 00
осмг^Ч^оо.^

o' o' o' cd' o'
nSo
228o

o' o' o' CM
m
co CO coco 04 ,"H
CM VO
05 CO CD CN 05i—<

CM © oo. vq cd cq

VO vO rt-' CO "CO
03 VOr-<

CM CN CM
coco co co co co
00
О CO
I-* 05

H VO
CO
lOOObTt-^
CM CN ^ 00 CD
	 5
OOOCMNOO Q
05 CO 05 CD CO CO r-. 05_
О Ю 05 О CN 00 ^ CN	■ 3^-- -
SOOffOrtrH о	о O CN VO O CD
OOOhtPCN ^	OOOOO
o'o'o'©'©'©'— ||	o' o' o' o' o'—'
^	Tt CD юь.
W	b. CD CO CD

VO О I— CN co 00
U	Or-QOOJTfN
CQ	О О О,— ГО —
(С	о o' o' о' о' 1C
2
05 CD r-< Tt* Q

1—< 1—< 00 ^ 05 00

VO 00 CO 00 CN 05

О CN 00 ^ CN

OOO^vOCDO
o' 0' o' o' o' —'
S V0 05CN ■ 88
£S«&
О см со о' см
t-« 00 00
050COIs^N-n

1-h CD О CD 05 CO CO
—	CO CO CO 05 ^

О О rHiONN О
о' о' О' О' гн iO Ср
О' SSS

Й ®ЙЙ

II о'о'о'
SI SS
со см со
ей
сз
2
О CD 00 ^
со о со о о с-«

гн СМ СО LO г-< 00
о^осм 100.0

о' о' оо^"ю
iSoc
00 05
см ю'о

ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
о.
с:
cqoocN
^tCNCN
s
00
00
CN
CD
s
CO
©
©
fe
00
Ю
©
CO
t-
©
©
Ю
©
St
ю §
CO ©
■<**
CO*
CO
CO*
CO
CO*
CO
CO*
CO*
CO"
со" со"
CN
vrS
CN
СО
О
О
и
ет
Е
л
а
О — CN
о о" о
23$
о" o'о
00 г-н со

t-CN t-CN О

t—< ri< 00 CN t—

OOhON

О о" o’ CN
i—• i-~ cc

\o	cn
CDVOCN
О r-^CDCN ©
o o' О CO 00
О О CN CO
OO ю f- о CO
HHiOOOOO

OOOOCN

O' ©" О О о"
О
г
л
СС
03 CD ©CN CD

СО гн N Ю (J)

Ю t— 03 00 t—

О ©г- CN 00
©" © © © оГ
СО Г-

^ 00
S8
©О
i—< © © Ю ©з

CN VO CN СО т*

© © CN CN Cg
CN 03 СО Ю

00 00 »—< CN ©

нСОЮЮСО

CN CN СО CN CN

© ©" © ~' *£
VOCNCN t- r-i

00 н © н CN CD

^ CO © 03 I— CO

tN. N. <o VO
CN © 00 CO 00©
t-Г {C VO" Ю со* CO
1-t © ©03 00 CO

©> ©> CN	СО г-^ОЗ t—
CO CO'CN CN
lON'tbOO ^	^
s ooSSi2oS 2R	CO CO 00 CN ^ OOCOOOCO CO gg^2
S ^ Fo ^ О о S S Я. ^ © © со i- ©> cn jr? P £> ^ 2SSm
S S:s35t sa SoSSgS Й gsSS&S «?. S§£8 S ®So2
cp «S>^r^T*N

t—
О О © гн Ю Tt

©*©*©"©"©"
Jf	a §885
s OO©© ~ odoo*
СЛ
CM
«J
CO lo с

£5 1C 00 Gu

CO Co CN
<£>" со nT
о
c/3 OOrHlsrH
«.оююьоф
« t—Ю LQ CO © 03

•^слсоазгч©
SO^NIOIO

©©©—I ^

©"©"©"©"©*©*
о

53
се1 со I- Oi Tf
rs.1 \r\
© ©^ 00 © g>
© © CN to^ CN

©* ©* ©* © CN* -*<*
У 0<N®0

2 r_l;3f2£2
** t—< CO GO ©

©*©*©* CM*
о
сл
с—
NOHIO

CD 03 00

CO © © LO

© © CN CO

©©© ©

©*©*©*©*
h- 2P
ss
со Qo cn

<^Г «Г со* со"
COCN r-i {
^ lO CN V . _ _
CN lOCN 03 L- ,
SSSSJSS

©*©*© ©*©%
—< CN T* гн © ю

© CN н © СО

© i-и ©CM Qi if
c3 © -<t 00
00 CN r-< iO

CN 00 CN ©

©* ©* CN* \0
Tf Ю
© Ю t— 00

© © *—1 CN

©" ©" ©* ©
285

ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
£
©СО

(NOCN^

tO ^CNr-<
-Н ООО
to" 'St со'
^
© 00
Tf о
^а)Он
Tt *-* CD СО —I

CN 05 ©CN © 00

CO' CN СЧ CN CN
CD
©
CN
So С
. i 00 оой
Ь §0 CO

© © 1—• 1—<

o' o' © o'
s
tO CN ©
1-H 00
i-н CN Ю
oo©

©' ©' o'
©© н

H H to
0$ CO CO ©

©
g; © © ©
CO
OJrHTjQ
© CN со СП
— 00 CN CN
©©CO ©

o' o' o' o'
1-H ©
00 CD
О 1—1 © GO CN
h^CONhh
OO^WhO
© ©© —<co©

dodddn
© ©
O —* оо oo ^

2 CO CO CN i—<

© ©r-HCO^t
H o' o' o' o'
о
сл
© © О

Юно

OrHCN
fj	©—CD
w	tO CN
О	n®.®.
5	©©CN
rr	1-4© © CO
U	© © CNi-4
С	r-<TtcOCN
N	©' ©' i-н' CO*
О
сл
с
N
Й© ©

CO^NlOlO

© i-4 СО OOCN

© © © CNCOGO

©'©'©'©'©'-Г
^ © со 00
CN СОСО 00

© 00 1—< ©

^-©ь. ю
© г-<{^
00
to со ©
< ©
CN
CO ©
CO ^ CO©©

1—< 00 CN © CN©
©.©Л©.©.-.
© ©©CN tO CO
CN CO

tO'tO
^3NC0

© CO ©CN

r-GOGONO
to	to
_ Co Co

Co CN

CN Co co^o*

irj ^ CO
CN

NCOlO

©© ^
©
©
CN
05 © l-H

05 Q©
SO CN

Ю ©

© © CN

©'©"©'
3
$
CN
OO 00
Tt {--*
r^CN
©'©'
s
2^880
© © — CN Ю

©"©“©"©'©'
CN N,
^ CN <^>
©
CO
CN
CO ©CN

52 ©^
328
О © ©

© © ©

©'©"©“
U
с
сл
—’ со
СО t"* 00

CN © CD

1—i tO©
©' o' i-T
CQ
^ CN

00 ©

t-ч
сл
GOiO^tOO

© *^ C0©CN

Ю ^ 00 CD CO

© CN Tt © tO

©"©'©'©"CN
сл
^ CN CO

O} «4, Oo
Ъ ^99 &
^4 CO ^5 O}

<55 <£>' <* CO'
и
H
t-ч 00
со 00
CN ^

© © ©

©' ©' ©"
Tf ©
© ^H©

tOQN

CN CO CN

©' н to"
COts

■ © 00

© 00

со'©'
t- CO
00 CN tOtOCN
©‘ о" >-н со ia
S3
S> Ri £!
SS&Sis;
2fcg

© © Э

© ©"©
286

Продолжение
ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
S сч
00 СЛ
Tt< со СО со
СО Оз Qi Оз |

csf i—Г —Г сч"
Оз
О
N СО ^ ^
00 О 'St coco 3» 1-н
00 00^00^00^00 05
СЧ
лсОСООзО>

СОЮ- 05 ОО 00 t""» СО

со" со“ со" ^ —Г —" —" —Г —Г
03
о
о
	 СО
о
S
Я
ч:
о
о
о
{2<м
°s
Е щ
(о а
и £
СЧ |

8 |
2
ч
La
05
N —
о см
сч
^ ю

со 00
(>05
ScO
о
— О со юсч

О CM
Г см
О о о о г
сО
£
to
и
сч
н
О	со 00
Ч	см N сл Оз сч
о	см СЛ со ^ О)
я	О СО oo.oot^
a	о o' o' csf ю
ч-<	СО Ю
<;	оо со ю
w Оз 00 СО СО СО Оз

о ^ СМ о ^ 05
д-	0.0,-100^,

QООООнф
со
г
и
05
СЧ
я
в
о
г
Ч СМО)Ю _

05 СМ СОЮ •'t

—< 05 со 00 см

о“сооо*"Гсч"

см ю
lOcON

О ЮОЗг
с ЬСОЬЮОЮ

о — со сч сч ю ю

О О СМ 05 05 о
Т5 о о о о — см
d
ш
о
4
5
н
«У
см см
ОСОгнО

Оз N lQ ^ О

СЧ Ю 05 г-1 ю со

О О СО со со 00

о о" о" — со" 05"
г
о
сч
г
to
У
со
сч
о
2
се
н
о
4

и
5
и
в
СЧ
ш
о
S
S
а
и
00 С"* 00
Ю^ГН
Он^
ООО
о" о" о"
ОСЧ 1-1

О О со

— ЮОСй^"

С оосчоь

О о" о' о~ —Г ю"

(*•

г
«о
и
о ^ _
со — ^

N —СЧ
— со

оо —
05 00 О
Tf сч о
ООО
— СЧ 05
я с
н
а
5 О5СОС0 _

рк 00 со сч со 00
и гн 03 Г> Ю 03

О О СО 05 СО
5 о" о" о" — сл"

л

ш

о
ч
3 союоо

С Q —03N
OOHTjts
о со сч uW

о" о" —" со" ТГ

со
а>
Я
и
о
о
D*
S
СЧ
U
а
о
сч ^ с

оо оо N с
о со 00
2Й2Й
OOCN^
о" о" о" о"
к
to
и
со со 00 о i—< 00
00 00 N 00 t-* LO
00
о
00
Ю ON
II	О ООО —«сч о

СЧ О — N сч о
'	о — Ю О 00 00
<	о" о' о" —" со" N
о
и
ю Tt оз ^

оо — -Ф со

— Оз Ю О

О о^со N
о" о о" о
—	СО
со оо ^ —

03C0 03N

О'Ф.ао.О

о" о" 1-нГ ^
00
^ со con см N

ОЗ СО 005 оо

°- сч"сч"—"сч"сч"

о

ю
К СЧ со

U N ^ оо
w со со см со ю ю

О — 05 05 LOCO
ООО — со см
1—« 00 О CN ОЗ О
гнЮО СЧ,—со
о о со ОСЧ LO
сч ^
о о сч со
00 00 05
ОЗ
о
СЧ
05
S2
г
о

о

о

г
О
г
£ ,,

со ст>

се (М о

Н О С4!
о О о

и
,оо
0 05’-'
Ю LO СО
ОООНСЧ
Зю
СЧ 05

О СМ N
—" со ^
SS
сч
Я о сч СО
S	ЮСЧ СО — со

CQ — ю со оо со

о" —" N см" rf

СМ со
О 00

К о^-озсч.

Q о" о" о" Ю
г
У
сч
Е
О сч

£ со со оо
и gsggs
_ о" о" — —"
а
4»
St
ч
La
N
00 00
00 ю
05 сч
S2
о" о"
со Ю

те ^2
§ за
г-i о
"З4 00
00 СЧ lO rf<
—	СЛ ОлСЧ_

о" О 05 оо"
о О
287

ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
J5
«3
С?
03 cOCN *”•>
^ CD 05!DV0 CD'tf'CNVOCOCDOO CN CN CN ©

CD VO 03 00 00 00 OOOOOOOOOTrHON ^ CD 00 00 03
cn cn r-T^Tr-:^: у
2 ^ S
	 - - on rr?
е
J! “ $ О
О 11 11 - HI
X into s — ^ о ^ cot'.oo — o —
© <; t''© — <; c^^vocooi — о^юсоо

cj — to - no^o w о A r-c m о. см см 05 .? -oimojoi
'S’ LC O —tDCM O-HinOr- 05 СО — и О— tf О) О)

_ E OO £ 0-0*0- E O‘0*©*-*^t--*l0*- w O*0*0*0*-
2 a ™ о — — <N o.
0 £ u Z? S

ч £ О = •&
Цавелевая ки<
(продол
0,5740
0,936
[ацетат СН3СС
0,106
0,190
1,203
2,224
ювый спирт С
0,01833
0,24821
0,9396
1,92
8,06
25,70
30,68
36,0
(ИЭТИЛОВЫЙ) 3
0,0162
0,1734
0,78
1,79
3,78
—1 hi - л

S S
£ £ О «
ф Ф CN со О з 1—1

СО г-н rONNOl VOOCD Й 00
Q ОО N N Tf СЧ N ОО CN 03 CD СО ® ^ VO 00

03. CN VO 00 CD vo o CD CO NCS X vo CD ® ОЬ^.^Ь
r-H CO* ©'“©lO©" o’0(N^034'dN 5 o' СГ со” IN
Г-н нЮЬОЗ ■ I—1
CD
^ 03 CN
—s. CD t-н. CN t"- ^ O CDOOVOC'O’—|T^*0 CD CN t'- 00 CO

Q 00 00 00 03^0 »—< CN O3O300t^.CDVOC0r-i 03,00 t""» ^ r-^©_00

PO гн i—Г r-T i—Г CN CN CN U? г-Г^Г^г-Ггм^гнг-Г r-« —Г —Г ^ со CO* CN

CN О H.

rf —Г О

со g 03
£
С12Н22Ои (Af =
0,001410
0,00997
0,1051
0,4236
1,000
I,4200

1,6812
H3COOH (M =
0,01002
0,0951
1,158
2,238
4,236
7,18
II,85

’ 19,42
H (M = 94,12)
I 0,0522

0,1225

1 0,4894
(COOH)2 (M =
0,02662
0,04420
0,10058
<1
[ковый сахар
0,00264
-0,01856
0,1963
0,8151
2,07
3,052
3,702
1ая кислота С
0,0196
0,1811
2,088
3,910
6,92
10,87
15,9
22,30
Фенол С6НбО
0,101
0,228
0,843
[евая кислота
0,0845
0,1360
0,2848
i
Тростни
0,04825
0,3414
3,596
14,495
34,20
48,59
57,53
Уксус1
0,06014
0,5709
6,956
13,45
25,44
43,10
71,14
116,6
0,491
1,153
4,607
Щавел
0,2396
0,398
0,9056
288

Растворимость неорганических соединений

в неводиых и смешанных растворителях
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА
Растворимость s выражена в граммах на 100 г растворителя. Условные обозначения твердых

'фаз см. стр. 179.
1, “С
S
Тв, ф.
1, °с
S
Тв. ф.
1, “С
j
Тв. ф.
КС1
NH3
NaF
—5
-10
-20
8,7
16,2
29,6
Н2О2
9
п
(Л/
20
(26,5)
юдолжен
30,9
49,5
ие)
1
1
(продолжение)
—10 1 8,3 I Н202

-15,2 1 12,3 |Н202 + 0
-32,2
41,8
Н2О2+0
(т. плавл.)
i\aiNU3
—20
46,8
0
10
93,8
1
-5
9,5
н2о2
—10
51,9
0
0
103
1
-10
26,3
я
0
63,3
0
—10
142
1
(-11)
(29,0)
н202 -f-0
K2S04
—20
120
1
0
30,9
0
—40
136
1
10
33,1
0
—5
12,1
Н202
-60
155
1
20
35,9
0
—10
-27,5
24,7
56,9
Н202 + °
< —78
219
NaCI
1
40
50
42,5
46,3
0
0
—10
0
74,8
96,1
0
0
-5
-10
5,5
12,7
н2о2
-5
Na2S04
9,7
н202
NH3
tS'5)
(17,6)
18,4
н2о2 +о

0
—10
-10,6
23.2
24.2
н202 -f- 2
-10
2,8
н2о2
0
20,5
0
0
26,7
2
—20
4,8
10
27,9
2
(-44)
6,4
Н202”+1
NaF
20
29,4
2
0
19,9
■ 1
-1,72
0
н2о2
30
30,9
2
10
24,1
1
-5
9,0
»
40
35,2
2
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.В ДВУОКИСИ СЕРЫ (ПРИ 0“ С)
Растворимость s выражена в граммах на 100 г растворителя.
Вещество
s
Тв. ф.
Вещество
j
Тв. ф.
AgBr
0,003
AgBr
KBr
2,81
KBr
AgCN
0,019
AgCN
KCH3C00
0,006
кснзсоо
AgCl
< 0,001
AgCl
KCN
0,017
KCN
AgF
h. p.
КС!
0,041
KCI
AgJ
0,016
Agj
KF
0,018
KF
AgjSO,
H. p.
KJ
41,3
KJ•4S02
AICI3
P-
AICI3 • S02
KSCN
4,87
KSCN•S02
AIJ3
0,23
AIJ3
K2S03
0,025
K2S2O5
BaClj
H. p.
K2S04
h. p.
BaJ2
0,71
BaJ2 • 4S02
LiCH3COO
0,023
LiCHaCOO
CdCl2
H. p.
LiCl
0,012
LiCl
CdJ2
0,043
CdJ2
LiJ
20,0
LiJ • SO 2
HgBr2
0,074
HgBr2
Li2S04
0,017
Li2S04
HgCI2
0,103
HgCl2
NH4Br
0,059
NH4Br
HgJ2
0,012
HgJ2
NH4CH3COO
1,09
NH4Cll3COO
Hg (SCN)2
0,020
Hg (SCN)2
NH4C1
0,009
nh4ci
19 Справочник химика, т. Ill

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ДВУОКИСИ СЕРЫ (ПРИ О* С)
П родолжен и&
Вещество
£
Тв. ф.
Вещество
£
Тв. ф.
nh4j
8,4
nh4j
PbJ2
0,009
PbJ2
(NH4)2 so3
0,031
(NH4)2 s2o5
Pb (SCN)2
0,012
Pb (SCN)2
(NH4)2so4
0,067
(nh4)2 so4
PbSO,
h. p.
NaBr
0,014
NaBr
RbCl
0,329
RbCI
NaCH3COO
0,073
NaCH3COO
RbJ
• • .
RbJ • 4S02
NaCN
0,018
NaCN
Rb2S03
0,032
Rb2S205
NaCl
0,016
NaCl
TlCH3COO
7,50
TICH3COO
NaF
0,029
NaF
n2co3
0,010
ti2co3
NaJ
15,0
NaJ
TICi
0,007
TICI
NaSCN
0,652
NaSCN
T1CI04
0,013
ticio4
Na2S03
0,017
Na2S205
T1F
h. p.
Na2S04
H. p.
, , ,
T1J
0,060
T1J
PbBr2
0,012
PbBr2
ti2so4
0,021
ti2so4
Pb(CH3COO)2
0,080
Pb(CH3COO)2
ti2s2o5
0,214
ti2s2o5
Pb (CN)2
0,010
Pb (CN)2
ZnCl2
0,160
ZnCl2
PbCl2
0,016
PbCl2
ZnJ2
0,11
ZnJ2
PbF2
0,053
PbF2
Zn (SCN)2
0,73
Zn (SCN)2
РАСТВОРИМОСТЬ МЕТАЛЛОВ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИИЕНИЙ В АММИАКЕ
Металлы
Растворимость выражена в атомных процентах металла в растворе.
LI
Na
К
t, cc
ат. %
/, °C
ат. %
t, °c
ат. %
0
20,3
22
14,0
0
17,4
—15
20,3
0
14,6
—50
17,3
—50
20,3
—50
15,7
—100
17,2
—80
20,3
—100
16,7
—157
Эвтектика
-185
Эвтектика
—110
Эвтектика
Неорганические соединения
Растворимость s выражена в граммах на 100 г аммиака.
Вещество
t, °c
s
d
Вещество
f,'° с
£
d
AqBr
0
2,40
CaJ2
0
4,00
AgCl
—33,9
0,215
0,684
Ca (N03)2
0
82,2
0
0,28
Cd (N03)2
—33
5,93
A^J
.0
530,9
4
1,01
A£>no3
—38 4- —10
P-
CsBr
0
4,58
BF3

b. p.
CsCl
0
0,38
BaBr2
0
0,017
CsJ
0
151,7
BaJ2
0
0,232
QeS
—33
0,0473
Ba (NOs)2
—0,5
. 27,84
OeS2
—32,9
3,112
22
105,8
HgCI2
...
P-
CaBr2
0
0,009
. . .
KBr
—33,9
40,32
0,910
290

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В АММИАКЕ
Продолжение
Вещество
t, CC
s
d
Вещество
t, °c
S
d
КВг
0
26.87
nh4no3
25
(390)
1,212
КВгОз
25
(0,002)
. • .
nh4scn
25
(312)
КСНзСОО
—33,9
1,026
NaBr
—34
19
0,791*
KCN
—33,9
4,55
0,703
0
71
KCNO
25
(1.7)
NaCI
—30
4,2
КС1
0
0,132
. . .
0
12,9
ксю3
0
(2,52)
. . .
NaF
25
0,35
KJ
0
184,2
...
NaN03
0
127
knh2
25
(3,6)
Na2S
—33
0,02
kno3
0
10,6
0,54
*0,695
RbBr
0
22,3
LiCl
—33,9
RbCl
0
0,29
0
1,41
. . .
RbJ
0
187
MgBr2
0
0,004
...
S
0
47,8
MgJ2
0
0,16
. . .
SrBr2
0
0,008
MnJ2
0
0,02
...
SrJ2
0
0,31
NH4Br
—33,9
90,75
1,061
Sr (N03)2
0
40,4
0
137,9
ZnJ2
0
(0,1)
nh4ci
—33,9
14,75
0,749
Zn (N03)2
—31
31,9
0
66,4
0
29,0
nh4j
0
334,6
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В МЕТИЛОВОМ СПИРТЕ
Растворимость s выражена в граммах на 100 г растворителя. Условные обозначения твердых

фаз см. стр. 179.
t, cc
s
Тв. ф.
I, °c
я
Тв. ф.
t, °с
S
Тв. ф.
AgN03
CaBr2
Са (СЮ4)2
20
3,60
0
0
50,4
4
25
237,3
0
BaBr2
10
52,0
4
Са J2
0
10
20
44,4
43,1
41,9
0
0
0
20
40
60
56,2
71,9
97,8
4
4
4
0
10
20
116,4
121,1
126,0
6
6
6
40
40,2
0
CaCI2
40
136,8
6
60
38,8
0
60
148,8
6
BaCl2
0
10
21,8
25,2
4
4
Са (N03)2
15,5
2,18
t>
20
29,2
4
10
134,1
2
40
38,5
4
40
>144,2
2
на (ciu4j2
55
47,9
4 + 3
60
158,0
2
25
217,1
Ол /МА 4
0
75
51,1
3
70
168,5
2
100
56
3
72,2
170,7
2 + 0
Ba (N03)2
125
64
3
80
169,3
0
0
0,070
0
150
75
3
CdBr2
10
0,065
0
177
115,5
3
20
0,057
0
(т. плавл.)
0
9,9
3
40
0,048
0
190
126
И?)
20
16,1
3
60
0,040
0
19*
291

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В МЕТИЛОВОМ* СПИРТЕ
Продолжение
и °С
S
Тв. ф.
t, °c
s
Тв. ф.
t, cc
£
Тв, ф.
CdBr2
CuCl2
InBr3
(продолжение)
0
56,5
2
20
285,8
0
29
, . .
3+2
10
57,4
2
I11CI3
30
21,1
2
20
58,6
2
40
24,5
2
40
61,8
2
20
104,7
0
60
43,9
2
60
66,4
2
CdCl2
I11F3
20
CuS04
20
0,90
0
2,15
3
15
25
35
0,77
1,42
2,19
21,8
30
40
'2,66
3,44
3 + 2

2

2
1
1
1
20
InJ3
648,5
0
45
2,99
1
KBr
CdJ2
10
20
206,8
206,7
0
0
0
FeCl3
131
0
0
10
20
40
1,82
1,93
2,08
2,37
2,74
KCN
0
0
0
0
0
40
206,0
0
15
143
0
60
70
208,6
212,0
CdS04
0
0
30
161
HgBr2
0
60
15
0,038
0
10
53,5
1
19,5
4,91
0
25
35
0,031
0,026
0
0
20
22
65.3
70.4
1
1+0
KC1
45
0,022
0
40
76,0
0
25
0,539
0
55
0,019
0
60
85,1
0
ксю4
CoBr2
Hg(CN)2
25
0,105
0
20
43,0
6
15
34,55
0
KF
40
124,8
6 + 3
67
59,84
0
60
153,1
2
(т. плавл.)
20
0,192
0
80
190,6
2
30
0,168
0
HgCl2
40
0,150
0
CoCl2
—10
17,9
0
50
0,125
0
20
38,5
3
0
25,2
0
55
0,092
0
37,1
58,9
3 + 2
10
35,7
0
KJ
40
58,2
2
20
51,5
0
50
58,9
2
25
66,7
0
10
13,6
0
C0SO4
40
141,6
0
20
15,1
0
60
166,7
0
30
16,3
0
15
0,300'
0
80
194,1
0
40
18,1
0
25
0,418
0
100
234,5
0
50
18,9
0
35
0,419
0
120
277,4
0
100
25,0
0
45
0,372
0
150
365,1
0
150
29,9
0
55
0,267
0
200
29,0
0
HgJ2
CsCIO,
19,5
3,16
0
кон
25
0,093
0
66
6,51
0 •
28
55,0
0
292

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В МЕТИЛОВОМ СПИРТЕ
Продолжение
1, с
s
Тв. ф.
t, °C
s
Тв. ф.
t, °c
s
Тв. ф.
LiCl
Mgso4
NaSCN
0
45,2
3
15
0,276
3,5
25
40,2
0
0,1
3 + 0
25
0,224
3,5
35
45,3
0
10
44,2
0
35
0,180
3,5
50
52,2
0
20
30
4а8
43,8
0
0
55
0,123
NH4Br
3,5
NISO,
40
44,1
0
0
0
15
0,061
0
60
44,6
0
10,62
25
0,081
0
10
11,53
0
35
0,110
0
LiC104
20
12,33
0
45
0,157
0
25
182,3
0
40
60
14,07
15,63
0
0
55
0,222
0
0
MgBr2
26,3
6
17
NH4C1
3,2
0
25
Pb (NOs)2

1,42 | 0
20
27,9
6
nh4cio4
RbCIO,
40
29,7
6
25
60
31,4
6
6,85
o
25
0,060
0
80
100
33,7
37,4
6
6
20
nh4no3
o
SbF3
140
48,6
6
17,1
25
1,33*
0
180
70,4
6
NaBr
SrBr2
190
96,1
6
0
10
20
40
60
0
0
0
0
0
(т. плавл.)
0
20
MgCl2
15,5
16,0
6
6
17.3
17.0

16,8
16.1
15.3
10
20
45,7
60
115,0
119,4
(127)
136
1.5
1.5

1,5+ 0.5
0,5
40
17,8
6
NaCl
SrCIO,
60
20,4
6
25
1,31
0
25
212,0
o
MgC104
NaC104
Th (NOs)4
25
51,84
0
25
51,35
0
25
191,5
o
MgJ2
NaJ
Th (S04)2
0
41,5
6
10
65,0
3
15
0,029
0
20
45,1
. 6
20
72,9
3
25
0,024
0
40
48,6
6
25
78,0
3
35
0,019
0
60
52,2
6
27,4
81,5
3 + 0
45
0,014
0
100
59,7
6-
40
80,7
0
55
0,010
0
160
76,4
6
60
79,4
0
200
93,1
6
ZnS04
Hg(N03)
25
NaNOs
0,41
0
15
25
0,485
0,425
2.5
2.5
10
15,7
6
NaOH
35
0,408
2,5
20
17,3
6
45
0,420
2,5
40
23,3
6
28
23,9
0
55
0,463
1 (?)
60
35,0
6
1
* В г/100 см3.
293

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В СМЕШАННОМ РАСТВОРИТЕЛЕ
МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ—ВОДА
Растворимость выражена в граммах на 100 г растворителя.
Вещество
Темпе¬
ратура,
°C
Содержание спирта в растворителе, вес. %
10
20
30
40
50
60
70
80
90
HgBr2
25
1,0
1,2
1,9
3,4
6,3
11,0
20,0
Hg(CN)2
25
11,5
12,0
13,3
16,2
19,7
23,0
26,8
31,9
HgCl2
25
8,0
9,5
12,0
16,3
25,7
39,9
59,6
HgJ2
25
,
в ,
...
0,05
0,12
0,27
0,65
.
NH4C1
17
. .
29,85
. .
21,1
. . .
14,4
10,0
7,3
4,9
NaCl
25
29,8
24,2
19,2
14,8
ii,3
7,8
5,2
3,3
2,1
NaN03
25
. .
(62,2)
35,6
. • •
17,6
11,6
7,0
4,5
KBr
25
, ,
44,2
26,5
•
13,8
(10,2)
5,5
3,1
KCI
25
27,9
21,1
15,5
11,0
7,3
4,8
2,8
1,54
0,85
KJ
25
112,5
81,6
55,6
(43,6)
32,7
23,3
KN03
25
24,9
16,2
7,3
3,1
1,9
1,0
0,6
K2PtCl6
20
0,412
0,264
0,183
0,1165
0,0625
0,0325
0,0182
0,0124
0,0038
k2so4
25
5,20
2,20
0,94
0,39
0,06
. . .
Pb(NOs)2
25
29,1
22,3
17,1
12,7
9,3
6,3 ’
4,1
2,5
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ЭТИЛОВОМ СПИРТЕ
Растворимость s выражена в граммах безводного вещества на 100 г растворителя. Условные

обозначения твердых фаз см. стр. 179. Данные для метастабильных систем выделены курсивом.
1,
S
Тв. ф.
t, сс
S
Тв. ф.
t. °с
S
Тв. ф.
AgN03
СаС12
CdJ2
20
2,12
0
(продолжение)
20
110,5
0
Ва (СЮ4)2
90
97
68,9
80,2
3
40
50
103,8
102,7
0
0
25
124,6
0
О
60
103,3
0
80
103,7
0
BaJ2
Са (СЮ4)2
CdSO„ ■
0
77,75
0
25
166,3
0
35
0
20
77,0
0
0,027
40
60
76,2
75,5
0
0
Са (N03)2
45
55
0,025
0,019
0
0
10
46,2
2
CoBr2
Ba (NOa)2
20
51,4
2
20
1,00
0
40
62,9
2
10
70,6
3
50
4,71
0
60
82,1
2
20
77,1
3
65,5
(86,1)
2 + 0
40
95,6
3
Ва (ОН)3
80
91,8
0
60
120,8
3
25
12,61
0
CdCl2
65
123,2
3 + 2
80
129,4
2
СаС12
10
1,30
1,5
0
18,3
3
20
1,48
1,5
CoCl2
20
25,8
3
40
1,91
1,5
0
44,9
3
40
35,3
3
60
2,78
1,5
10
48,6
3
60
48,2
3
63,5
2,84
1,5 + 0
20
54,4
3
70
56,2
3
70
2,53
0
38
66,6
3 + 2
„ 80
63,1
3
40
67,4
2

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ЭТИЛОВОМ СПИРТЕ
Продолжение
Г, °С
Тв. ф.
CoC12
(n родолжение)
60
66,7
2
80
70,3
2
C0SO4
15
0,017
0
55
0,026
0
Cs2C03
19
11
0
80
20,1
0
CsC104
25
0,011
0
CuCl2
0
43,3
0
10
46,0
0
20
50,0
0
40
58,3
0
60
70,8
0
CuS04 •5H20
3
1.1
0
FeCI3
0
136
2
15
141
2
20,6
144
2
20,6
199
0
HgBr2
0
27,3
0
10
28,2
0
20
28,6
0
40
34,0
0
60
42,3
0
70
46,3
0
Hg (CN)
2
0
9,1
0
20
10,2
0
40
11,5
0
t, °с
Тв. ф.
t, °с
Тв. ф.
HgCl2
KF
—60
3,1
0
20
0,106
0
—40
10,9
0
30
0,096
0
—20
28,0
0
40
0,068
0
0
42,5
0
50
0,023
0
20
47,1
0
55
0,016
0
40
55,3
0
80
90,5
0
KJ
100
118,8
0
0
1,50
0
120
159,7
0
25
1,88
0
25
20
20
20
20
15
20
40
55
19,5
16
25
35
0
25
HgJ2
2,19
1пВг3
274.7
1пС13
56,74
InF3
0,02
InJ3
539.8
h
20
KBr
0,455
0,566
0.540
KCN
0,88
KC1
0,0265
0,0288
0,0325
КСЮ,
0,0047
0,012
0
0
0
0
0
28
KOH
38,7
1 0
LiBr
32,61
4
10
36,02
4
23,8
47,2
4
(т. плавл.)
13,2
70,0
4 + 0
25
72,10
0
30
72,51
0
40
73,03
0
50
77,52
0
60
82,84
0
70
89,13
0
80
99,10
0
0
LiCl
14,42
4
10
16,77
4
17
20,31
4
20
24,28
0
40
25,38
0
60
23,46
0
25
LiCIO,
151,8
0
0
MgBr2
7,4
6
20
15,1
6
40
23,6
6
80
41,8
6
100
53.1
6
108,5
66,7
6
(т. плавл.)
295

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ЭТИЛОВОМ СПИРТЕ
Продолжение
. "С
S
Тв. ф.
t, °c
s
Тв. ф.
t, “C
s
Tb. i)
MgCl2
NH4Br
NaNOa
(продолжение)
0
3,60
6
40
4,26
0
25
0,036
0
10
4,34
6
20
40
5,60
10,0
6
6
70
4,71
0
NaSCN
60
15,88
6
NH4C1
25
20,66
0
70
18,62
6
19
0,62
0
NiS04
Mg(C104)
nh4cio4
15
0,017
0
25
23,97
о
25
1,906
0
35
55
0,020
0,025
0
0
0
MgJ2
12,4
0
25
nh4j
0
Pb (NOs)2
20
20,1
0
26,3
20,5
0,04
0
40
60
28,7
38,3
0
0
nh4no3
RbCl
80
49,0
0
20
2,5
0
100
60,0
0
40
5
0
25
0,078
0
120
70,9
0
60
7,5
0
146,5
100,9
0
80
10,5
0
RbCIO,
(т. плавл.)
NaBr
25
0.009
0
Mg (N03h
0
2,445
0
SrBr2
0
1,47
6
10
2,379
0
20
3,07
6
20
2,322
0
10
63,6
0,5
40
10,86
6
30
2,292
0
20
63,9
05
60
24,23
6
40
2,276
0
40,5
74,2
0,5 +

0
67,5
(31,6)
6 + 0
50
2,256
0
60
75,5
70
34,02
0
60
2,312
0
80
77,8
SrC104
0
80
32,63
0
70
2,345
0
MgSO,
NaCI
25
180,7
0
15
0,025
0
25
0,065
0
55
0,016
0
NaC104
Th (NO:i)4
25
125,2
0
MnSO,
25
14,70
0
15
YC13
' 0,012
0
NaJ
15
35
0,014
0
25
61,1
0
55
0,021
0
43,3
0
20
60,5
0
100
45,1
0
NH4Br
200
240
42,3
32,6
0
о
15
35
55
ZnS04
0
0
0
0
20
2,97
3,36
0
0
260
261,5
(КрИТИЧ. т.)
10,8
8,6
0
0
0,038
0,029
0,020
296

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В СМЕШАННОМ РАСТВОРИТЕЛЕ
ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ — ВОДА
В первой части таблицы приводятся сведения для гомогенных растворов, во второй —для

растворов, образующих два жидких слоя. Состав твердой фазы выражается формулой, указан¬

ной в заголовке; только для Са (N03)2 и Sr (N03)2 твердые фазы приведены в сносках.
Гомогенные растворы
Растворимость s выражена в граммах вещества, указанного в заголовке, иа 100 г раствори¬

теля. Содержание спирта в растворителе даио в весовых процентах, а в тех случаях, когда вели¬

чины отмечены звездочкой, —в объемных процентах. Данные для метастабильных систем выде¬

лены курсивом.
/, С
с2н^он,
я
S
AgCH3COO
25
10
0,828
20
0,601
30
0,438
AgN03
15
10*
158,4
20*
107,0
30*
73,6
40*
56,5
50*
42,4
60*
30,5
80*
10,3
95*
3,8
75
20*
338,6
40*
• 159,1
60*
89,0
80*
41,8
95*
18,3
ВаС12 • 2НгО
'15
10
31,1
20
21,9
30
14,7
40
11,2
60
3,6
80
0,5
97
0,014
Ва (N03)2 .
25
10
8,3
20
6,3.
40
3,7
60
1,73
80
0,53
90
0,18
99,4
0,004
°С
с2н5он,
%
и °с
С2Н5ОН,
%
Са (N03)2
25
10
122'
20
115 1
30
108'
40
101 1
50
94'
60
92'
65
108'
70,4
165,3 2
75,3
151,93
80
1154
90
77 4
20
335
40
248
60
182
80
135
90
115
CuS04 5НаО
15
10
1Б,3
20
3,2
40
0,25
FeS04 •7HsO
15
40
HgBr2
0,3
25
20
0,69
40
1,69
70
7,70
Hg(CN)2
25
20
9,3
40
9,8
70
11,3
25
15
24,5
10
20
15
HgCls
20
40
70
h
10
20
30
40
50
60
70
80
90
85
90
95
99,8
КВг5
25
50
75
25
50
75
97,3
КС1
10
20
30
40
50
60
70
80
7,0
11,6
28.5
0,05
0,08
0,20
0,55
1,20
2,30
4,3
7,2.
11,4
8,7
11.3
17.4
26.6
27.7

12,1
3,2
29.01

13,82
3,52
0,136
24.7
17.2

12,0
8.3
5.3

2,9

1,2

0,45
1	Твердая фаза Са (N03)2-4Н20.
2	Твердая фаза Са (N03>2-4H20 + Са(МОз)2.
*	Твердая фаза Са (N03)2 -Ь Са (N03)2*2C2H50H.
4 Твердая фаза Са (1чт0з)2*2С2Н50Н.
6	В г/100 см3.
297

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В СМЕШАННОМ РАСТВОРИТЕЛЕ
ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ—ВОДА
П родолжение
t. °с
С2Н5ОН.
л
t. °с
С2Н5ОН,
%
5
t, c
C2H5OH,
%
s
КС1
K2|PtCl(
I
nh4j
О ND

о О
{продолжение)
20
10
0,372
25
10
161,1
50
и, и
15,3
20
30
0,218
0,134
20
40
142,8
108,3
ксю3
40
0,076
50
92,3
20
50
1,21
50
0,0491
60
77,9
30
10
6,90
60
0,0265
80
49,9
20
40
4,73
2,40
80
KRe04
0,0085
90
nh4no:
37,9
60
80
1,02
0,24
18,5
89,7
0,0302
25
10
188,5
90
0,06
k2so4
20
155,5
40
10
9,70
20
50
0,14
30
128,8
20
6,84
25
10
4,5
50
76,7
40
3,53
20
2,0
70
35,0
60
1,43
30
0,8
92,6
7,86
80
0,34
40
03
50
10
301,0
90
0,12
100
50
0,51
20
271,0
100
50
14,12
30
227,9
LiCl
50
147,3
25
ксю4
25
10
80,5
70
71,0
50
0,796
20
73,6
92,6
13,1
75
0,314
30
64,2
75
10
517
KJ
20
40
58,2
20
448
18
105
50
60
53,4
47,9
30
50
407
274
40
60
80
90
KN03
73,9
47,1
19,6
6,9
30
70
80
90
u2so4
41.8
34.9

28,7
25
92,6
NaBr
14,9
34,0
22,2
77,26
57,43
25
10
20
30
50
23,5
15,1
9,9
4,3
10
20
30
40
50
60
70
23.5
15.5

9,7
5.9
2.9

1,1

0,4
20
59,9
NaCI
50
33,75
9,8
70
1,35
30
10
29,2
92,6
0,1
20
23,5
50
10
59,7
30
18,6
20
39,5
MgSO- • 7H20
40
14,2
30
26,5
15
10
64,7
50
10,2
50
10,8
20
27,1
60
6,77
70
3,0
40
1,65
70
3,82
92,6
0,2
80
1,58
75
10
118,8
NH„C1
90
0,43
20
87,6
15
20
25
100
50
12,1
30
62,1
40
16,8
25
25*
22,86
50
25,8
60
9,5
50*
12,84
70
6,2
80
4
75*
4,07
92,6
0,5
92,3
1,3
■ Б г/100 см3.
дав

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В СМЕШАННОМ РАСТВОРИТЕЛЕ
ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ —ВОДА
Продолжение
t, °с
С2Н5ОН,
%
s
t, cc
C2H5OH,
%
S
NaJ
NaN03
30
10
176,0
(продолжение)
20
156
30
40
33,5
30
138
60
14,9
40
119
80
5,6
50
103
90
1,2
60
87,6
70
76
Pb (NO3V,
80
90
67.5
58.5
22
40
45
45
8,8
12,9
NaN03
50
45
14,9
15
. 10
20
65,3
48,8
SrCrO,
30
35,5
25
19,7
0,011
40
25,8
41,8
0,0004
60
11,4
50
19,7
0,012
80
2,7
41,8
0,0009
30
10
77
75
19,7
0,008
20
59,8
41,8
0,0003
t, cc
CuHjOH,
%
£
Sr (N03)2
25
10
63,1 1
18,8
52,2 2
20
48,6
40
25,8
60
11,7
80
2,4
10
65,0
Th (N03)4
25
95
127,3
uo2 (NOs)2 •
6H20
12
85
33
uo2so4 • 3H20
10
19,2
12,3
16
85
2,6
Системы, образующие два жидких слоя
Содержание этилового спирта и растворенного вещества в каждом слое раствора указано

: весовых процентах.
Темпера¬

тура, °c
Нижний слой
Верхний слой
этиловый спирт
/
растворенное
вещество
этиловый спирт
растворенное
вещество
к2со3
к2со3
23—26
0,28
53,63
90,65
0,0953
1
39,11
72,7
0,241
4
29,62
53,5
1,72
6,4
25,7
42,6
4,03
11
21,08
35,5
6,30
13,2
19,15
31
8,29
14,7
18,18
27
10,35
20,5
14,2
20,5
14,2
кон
кон
17
0,64
52,80
56,40
30,10
0,93
48,60
55,15
27,55
1,34
45,45
54,52
26,35
2,77
39,82
48,95
23,93
10,13
32,68
29,50
27,08
90
0
63,55
59,70
35,08
0,90
47,60
60,40
24,95
6,573
34,04
53,95
19,33
9,78
31,20
47,70
18,50
1	Твердая фаза Sr (1Чг0з)2*4Н20.
2	Твердая фаза Sr (IV03)2-4H20 + Sr (N03)2-

5 Четверная точка.
299

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В СМЕШАННОМ РАСТВОРИТЕЛЕ
ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ — ВОДА
Продолжение
Темпера¬
Нижний слой
Верхний слой
тура, сС
этиловый спирт
растворенное
этиловый спирт
растворенное
вещество
вещество
MnSO*
MnSO,
25
6,81
33,72 1
53,09
1,23 1
8,48
31,51
49,76
1,83
15,02
22,61
32,75
8,01
50
5,68
34,95
53,64
0,97
7,69
30,90
45,83
2,19
8,70
29,20
41,93
3,11
11,85
24,84
35,15
5,95
(NH4)2so4
(NH4)2S04
30
5,8
37,1
56,6
2,2
6,3
35,7
54,5
2,6
7,4
33,8
52,3
3,4
18,4
21,7
31,8
13,2
25
17
25
17
50
4,1
41,1
64,5
1,2
6
36,8
60
1,6
9
30,8
50
3,8
12
26,6
40
7,4
15
23,6
34,4
10
Na2C03 2
Na2C03 2
20
3,409
16,568
75,159
0,109
4,472
15,363
63,568
0,160
6,595
11,696
59,509
0,298
9,176
8,415
53,875
0,567
11,221
6,669
46,933
0,930
15,785
4,138
40,796
1,338
21,099
2,878
31,537
1,990
Na2S04
Na2S04
25
5,1
27,5
27,3
6,2
6,0
25,5
23,9
8,0
6,7
25,0
23,1
8,6
45
. . .
32,9
5,3
*8,8 ’
22,8
25,3
8,9
10,1
21,3
24,0
10,0
1 В контакте с твердым MnSO^HjO.

1 В г/100 г растворителя.
300

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ГЛИЦЕРИНЕ
Растворимость .s выражена в граммах на 100 г растворителя.
Вещество
t, °c
s
Вещество
/, °c
•s
Н3ВО3
20
13,8*
KJ
20
50,6 **
25
23,8
K2S04
25
0,74 **
Hg Вг2
25
15,7
NH4Br
20
31,9*
Hg (CN)2
15,5
27
20
27,2 **
HgCi2
20
53,5*
(NH4)2 C03
15
20,0
20
75,3 **
NH4C1
20
12,6*
25
79,2
20
10,2 **
InBr3
20
7,53
25
10,7
1пС13
20
1,59
Na2B407
20
89*
lnF3
20
0,03
20
111 **
InJ3
20
12,17
NaBr
20
44,7*
J2
25
0,97
20
38,7 **
KBr
20
20,6*
NaC6H5COO
20
31,5*
20
17,2**
20
28,5 **
25
17,8
Na2C03
20
108—123*
KCH3COO
20
77,4*
20
78—102 **
20-
65,5**
NaCI
20
10,37*
KCN
15,5
32,0
20
8,28 **
K2C03
20
40,5*
25
8,2
20
39,4**
NaHC03
20
4,05*
KC1
25
6,7
20
7,86 **
КСЮЗ
20
1,31*
Pb (CH3COO)2
20
129*
20
1,03**
20
143**
KJ
20
58,3*
Th (N03)4
25
83,8
* В качестве растворителя применялся 86,5% глицерин.

** В качестве растворителя применялся 98,5% глицерин.
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В АЦЕТОНЕ
Растворимость s выражена в граммах на 100 г растворителя.
Вещество
t, °C
s
Вещество
t, °c
5
AgN03
14
0,35
CoCl2
22,5
9,3
18
0,44
CsBr2
18
0,0403
Ba (N03)2
25
0,005
Cu (CH3COO)2
15
0,28
BiCl3
18
17,9
Cu(C6H6COO)2
15
2,03
CaBr2
0
2,90
CuCI2
18
3,0
20
2,72
FeCl3
18
62,9
40
2,92
Hg (CN)2
15
10,3
CaCI2
. 0
0,0062
HgCl2
20
120—160
20
0,0101
HgJ2
25
2,1
50
0,0213
KBr
25
0,004
Ca (C104)2
25
61,8
К Cl
18
87 • 10-6
CaJ2
0
72,6
КСЮ4
25
0,16
Ca (N03)2
CdBr2
CdJ2
CoBr2
20

60

20

. 50

18

18

20

40
88,8
119,6
16,8
18.4

1,559
25
65,0
92.4
KF
KSCN
LiBr
LiCl
LiC10«
18
22
20
60
20
50
25
22 • 10“ 6

20,75

18,2

39,7

1,18

0,61

137
301

CO
s
х

хго

roc;

Pz
oq
co
n
с
n
I
60
n
о
о
nC?
О
nQ
n
о.
OOprn
O.DJ
ПОПи

«Г (Г *3~м
>
CD
>
crq
£
О
>
OQ
n
>
(KJ
n
о “
jt‘N5 |-‘COW^“CO|-‘^‘CX>KD_OOO^lOl—t			.
СПООООСОООСЛСОООСПОООООСЛСЛОСЛОООООООСПС:
'ЮЮЮО^О
to	ОС	КЗ —1
W КО — 05 — СО N0 —	‘	ч со ю о to
ОСЛ СЛ rfhp JO 45* 03 — Р ЬЭ© — КЭСП© ОО И- СО 00 — 45* СП — СО КООр^ СЛ

КЗ— 00 45* 03 Vj ©СП СПСпЪГсО О — СП 00 03 СО 45* О ©Vj 45* 03СО ©45* со со

СО 45*	ОО ОО	03 *	45*4*	— СЛ
N
сл
NN^

3 3 nZ
G?p5
"О
сг
2
о
■о
!Т
■о
а-
п
T3Z

со 2;

■?р
£
3
о
SC
Го z
?о
сл
о
з:
0Q
1 О О 00 СЛ СЛ <
w w	w юооюл
ЮЮСЛЮЮООЗОСЛСЛООСЛСЛО СЛ*СЛ О СЛ о о
М1->	СО—	СО СО—
КЗ СО JO — 45» О) О СП 4* 0 0 — 0 — О О О — — КЗ О ОО 45»^-4 C0p>-0 JOJO

со 4* 03 ОзЪхЪгМ45* СО 45* То05 4* 45* СП00 со око 03 СЛ NO^SO— СО 45*

03 со 4* О — 05 4^ 00 о СП О 00 СЛ 03 00 — СЛ

СЛ 00
■О	»я
s	£
г	5
0	О
3	в
-	§
03	«2
z	i
-о	$
К	О
к	°
8	5
6S	Г
и	г
■3	о
Е	Ч
1	>
X	3
я	S
*»	■£
Й °
S	?!
*•	S
*о	X
t»	_
2	л
го	О
о	ГП
*	5
й	я
S	т
м	2

3

S

Не
S
■с
S
)я
я
"О
о*
0J
СЛ
О
3
Ъ *7 П 2^ Г
>7 й! /.	^./-у —
»0“?in2
-р2 g?oP

о ^
Сл СП ГО ОО N3 N0 — — — КЗ ГО

СО Оз © О © Сп 00 сл ОС сл о
КЗ Ю СО СЛ (о	4*.
о — м — о — . О© КЗ КЗ
О V — оо о 00 И-* 'о О со 4*
КЗ	о СЛ о *
сл
N‘/-s
з О
V.
СТЯЗДЗ
G ?5 i?P^§G®
ю
**4
— СП КЗ КЗ ОЛ КЗ — I I

ооооспОооо I с
СО
СО СО —
4*000>сп _ СП
со — 4^ О О О Сл СОООО

сл -i^gb мооо
СП О СЛ

N3
га
ш
I
3
а
•Q
РАСТВОРИМОСТЬ ИОДА В НЕВОДНЫХ И СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Растворимость s выражена в граммах на 100 г растворителя, а в тех случаях, когда величины отмечены звездочкой, —в грамма* на 100 см*

насыщенного раствора. Содержание органического компонента в смешанном растворителе указано в весовых процентах.
Растворитель
t, °с
S
Растворитель
t, °с
S
Ацетон
—30
5,30
1,1, 2, 2-Тетрахлорэтан
25
4,10*
0
2,36-
Тетрахлорэтилен
25
3,06*
Бензол
25
16,40
Толуол
25
3,56*
30
19,19
Трнхлорэтилен
25
3,96*
40
25,08
Уксусная кислота
25
3,162*
50
34,25
Уксусная кислота (20%) +вода
25
0,076 *
Бромоформ
25
18,96 *
Уксусная кислота (61,1 %) + вода
25
0,510*
Г ексан
25
13,9
Хлороформ
-60
0,09
Гептан
25
3,56*
0
1,24
Г лицерин
25
0,97
20
2,63
Глицерин (40%)-
- вода
25
0,08
25
3,38*
Глицерин (60%)-
-вода
25
0Д7
Четыреххлористый кремний
од
0,256
Глицерин (80%)-
-вода
25
0,38
25
0,749
1,2-Дибромэтан
20
10,0
40
1,33
75
60,29
Четыреххлористый титан
ОД
1,16
Дихлорметан
11
3,68»
25.
2,94
25
5,86*
40
4,85
1,1-Дихлорэтан
25
3,98
49,9
6,95
1,2-Дихлорэтан
25
5,75
Четыреххлористый углерод
0
1,145*
1,1-Дихлорэтилен
25
4,76*
25
2,905*
Диэтиловый эфир
0
26,08
Этиловый спирт
15
20,0
Пентан
19
1,38
Этиловый спирт (20%)-
-вода
15
0,08
Пентахлорэтан
25
3,09’
Этиловый спирт (40%)-
-вода
15
0,55
Сероуглерод
—20
4,32
Этиловый спирт (60%)-
- вода
15
2,30
0
8,57
Этиловый спирт (80%)-
-вода
15
7,2
20
17,13
Этиловый спирт (90%)-
- вода
15
11,4
25
■ 20,37
Этиловый эфир уксусной кислоты
11
14,14
30
23,86
30
19,26
40
33,73
■в
>
п
н
со
о
■0
35
2
о
п
4

вг
5
о
>
3
гя
я
§
3
£
п
2
гя
Е
>
з
з
£
•в
>
п
н
0J
о
■в
3
н
(D
!а
Ж
Й
со
РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕННИ В АЦЕТОНЕ

РАСТВОРИМОСТЬ СЕРЫ (РОМБИЧЕСКОЙ) В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Растворимость выражена в граммах на 100 г растворителя, а в тех случаях, когда величины

отмечены звездочкой, —в граммах на 100 см8 насыщенного раствора.
t, сс
Растворитель
сероуглерод
четыреххлористый
углерод
бензол
толуол
0
22,0
0,34
1,0
0,91
10
29,9
0,51
1,3
1,32
20
41,8
0,72
1,7
1,82
25
50,4
0,84
2,1
2,06
30
61,3
1,01
2,5
2,43
40
100,0
1,39
3,3
3,21
50
143,9
1,83
4,5
4,44
60
194,1
т ш
6,4
6,30
70
257,1
• •
8,7
8,86
Растворитель
Темпера¬

тура, °с
Раствори¬
мость
Растворитель
Темпера¬

тура, °С
Раствори¬
мость
Ацетон
25
2,08 *
Метиловый спнрт
18
0,03
Бромоформ
5,6
3,77
Пиридин
84,5
11,7
Гексан
20
0,25
97,5
20,3
Гептан
0
0,12
1,1,2,2-Тетрахлорэтан
15
1,05
25
0,36
40
1,60
54
0,93
100
18
Дииодметан
10
11,1
120
100
1,2-Дихлорэтилен
25
0,84
Трихлорэтилен
15,5
0,85
97,5
11,1
87
4,1
Диэтиловый эфир
0
0,08*
Хлороформ
0
0,79*
25
0,20*
15,5
1,25*
cV-Ксилол
25
2,01
40
2,4*
80
11,5
Этиловый спирт
25
0,05*
Растворитель
t, °с
легкие каменноугольные масла
тяжелые каменноугольные

масла
т. кип.
т. кип.
т. кип.
Т. КИП.
т. кип.
80-100° С,
85-120° С,
120-200° С,
150—200° С,
210—300° С,
220—300° С,
d = 0,87
а.
II
о
00
СО
d=0,882
d — 0,885
d= 1,01
£/=1,02
15
2,1
2,3
2,5
2,6
6,0
7,0
30
3,0
4,0
5,3
5,8
8,5
8,5
50
5,2
6,1
8,3
8,7
10,0
12,0
80
11,8
13,7
15,2
21,0
37,0
41.0
100
15,2
18,7
23,0 ■
26,4
52,5
54,0
110
• .
23,0
26,2
31,0
105,0
115,0
120
. .
27,0
32,0
38,0
оо
оо
130
304
• •
38,7
43,8
оо
оо

РАСТВОРИМОСТЬ ФОСФОРА (БЕЛОГО) В РАЗЛИЧНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Растворимость s выражена в граммах на 100 г растворителя.
Растворитель
t, °с
S
Ацетон
0
0,05
25
0,14
40
0,22
Бензол
0
1,51
20
3,2
40
5,75
60
7,90
81
10,03
Вода
15
3-10-4
Г ептан
0
0,86
25
1,49
40
2,16
100
5,66
Диэтиловый эфир
0
0,43
20
1,04
25
1,39
.35
2,00
Парафин
15
1,47
Сероуглерод
—10
45,8
—5
72,3
0
434
5
630
10
880
Уксусная кислота
15
0,105
Четыреххлорнстый углерод
0
0,64
25
1,27
40
1,82
100
4,55
Этиловый спирт
—18
0,312
РАСТВОРИМОСТЬ ВОДЫ В ГАЛОГЕНЗАМЕЩЕННЫХ УГЛЕВОДОРОДАХ
Растворимость выражена в миллиграммах на 100 г насыщенного раствора.
Растворитель
Температура, °С
0
25
30
1,2-Дибромэтан . . . . '
65,7
71,5
Дихлорметан
84,9
167
196
1,1-Дихлорэтан
46,0
96,6
115
1, 2-Дихлор этан
90,0
187
220
Пентахлорэтан
16,2
34,7
41,4
1,1,1, 2-Тетрахлорэтан
23,0
55,5
60
1,1, 2, 2-Тетрахлорэтан
58,4
110
132
1,1,1-Трихлорэтан
16,2
33,9
42
1,1,2-Трихлорэтан
62
119
159
Хлороформ
53,0
93,2
113
Четыреххлористый углерод ....
5,0
11,6
15,6
20 Справочник химика, т. III	305

Растворимость органи
РАСТВОРИМОСТЬ ОРГАНИЧЕС
Растворимость выражена в граммах безводного вещества на 100 г воды.
Соединения расположены по группам в следующем порядке: кислородсодержащие соединения

(кислоты, спирты и углеводы), азотсодержащие соединения, галогенсодержащие соединения, амино¬

кислоты, прочие соединения, содержащие кислород и азот, соединения, содержащие серу. Внутри

каждой группы соединения расположены в порядке возрастания числа атомов углерода.
Вещество
Формула
Темпе
10
Муравьиная кислота

Щавелевая кислота, дигидрат

Уксусная кислота

Малоновая кислота
НСООН

(СООН)2 • 2Н20

СНзСООН

НООССН2СООН
См
3,54
Ск
108,3
1
. стр. 310

6,06 |

. стр. 310

129,9 |
Пропионовая кислота

Фумаровая кислота

Малеиновая кислота

Янтарная кислота

^/-Яблочная кислота

*Я-Винная кислота, гидрат

Аскорбиновая кислота

Лимонная кислота
С2Н5СООН

(СНСООН)2

(СНСООН)2

(СН2СООН)2

НООССН2СНОНСООН

(СНОНСООН),. н2о
с6н806

с6н8о7 ■ н2о
Cn
0,231
39,3
2,8
88,9
9,2
13,59
96,0
. стр. 310

0,330

52.9

4,5

105,8

14,0

17,79

118,2
Адипнновая кислота
с6н807

НООС (СН2)4 соон
1,44 м
Капроновая кислота

Бензойная кислота
СН3(СН2)4 соон

С6Н6СООН
0,864
0,17
0,882 **

0,21
Салициловая кислота

Энантовая кислота

Фталевая кислота
НОС6Н4СООН

СН3(СН2)5 СООН

С6Н4 (СООН)2
0,090
0,190
....
Каприловая кислота

Пеларгоновая кислота

Каприновая кислота

Лаурнновая кислота

Миристнновая кислота

Метиловый спирт

Этиловый спирт

Пирокатехин
СН3 (СН2)6 СООН

СН3(СН2)7 соон

СН3 (СН2)8 соон

СН3 (СН2)10 соон

СН3(СН2),2 СООН

СНзОН

С2Н5ОН

С6Н4 (ОН),
0,044

0,014

0,009

3,7-10" 3

1,3-10 3

См

См
(10)
. стр. 310

. стр. 310

(20)
Резорцин
СвН4 (ОН)2
67
100
* При 90° С.

** При 15J С.

*** При 34,1 С.

** При 87,1 С.

ь* При 45е С.

6* При 70^ С.
306

ческих соединений
НИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ
I	Значения температур плавления и перехода (°С) приведены в последней графе; соответствующая
I	втим температурам растворимость указана в скобках.
I	Растворимость некоторых вешеств выделена из основной таблицы и приведена в дополнении
(стр. 310).
Н	Растворимость органических жидкостей см. стр. 465.
Растворимость солей органических кислот см. стр. 180—227.
ратура, °С
20
30
40
50
60
80
100
Примечание
9,52
14,3
21,5
31,4
44,3
84,5
119,8*
Т. плавл. 98° (сю)
153,2
177,8
212,5
245
292
456
809
Т. плавл. 132°

(со)
0,499
0,744
1,087
1,604
2,38
5,29
....
69,8
90,5
117,9
" 144,5
177,8
283,1
6,9
10,6
16,2
24,4
35,8
70,8
(120,8)
126,2
151,2
182,5
221,5
274,5
458,7
. . . .
20,6
29,1
43,3
59,5
78,3
125
185
22,42
27,16
32,75
38,24
42,34
50,47
57,51
146,4
183,3
525
Т. перехода

35,8° (210)
215,5
244,0
278
371
....
3,08***
5,12
9,24
17,6
94,8«*
. : . .
Т. плавл. 100°

(оз)
0,968
1,019
Г,095 6*
....
1,171
0,29
0,41
0,56
0,78
1,16
2,71
5,88
Выше 70° два

жидких слоя
0,22
(0,30)
0,39
(0,47)
0,55
0,244
0,271
0,353
0,6
....
1,2
....
2,55
6,15
18,3
Т. плавл. 193,3°

(со)
0,068
0,079
0,089
0,101
0,113
0.25
0,026
0,032
0,038
0,045
0,051
0,015
0,018
0,021
0,025
0,027
. . . -
(0,10)
5,5 • 10_3
6,3- 10“3
7,1 • 10~3
7,5 • 10~3
со
1
О
f—i
00
2,0 • 10~3
2,4 • 10-3
2,7-10" 3
3,1 ■ 10_3
3,4- 10~3
45
95
170
270
410
040 6*
со
Т. плавл. 100°

(со)
Т. плавл. 109,4

(со)
140
195
265 '
360
500
1025
3046
20*
207

'А
'1
РАСТВОРИМОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИ!
Вещество
Формула
ТеЦ
0
10 'j
Г идрохинон
с6н4 (ОН),
(7)
* * * ►
Глюкоза, гидрат
С6Н12Ов • Н20
53
J
Маннит
СН2ОН (СНОН)4 СН2ОН
10,36
1*3,7 ‘
Мблочнын сахар
С12Н22011 ■ 1 120
11,9
17,0 *
Сахароза
С,2» 12|гОц
179,2
190,5
Цианамид
CNNH2
См. стр. 311
Пиридин
c5h5n
См. стр. 3M
Анилин
c6h6nh2
(3,5)
Хлоральгидрат
CCI3CH (ОН)2
239
375
Г лицин
NHjCHjCOOH
14,2
18,0
«(/-Аланин
СН3СН (NH2) cooh
12,1
13,8
rf-Аланин
CH3CH(NH2) cooh
12,7
14,2
г//-Серин
CHjOHCH (NH2)COOH
2,204
3,103
/-Аспарагиновая кислота
HOOCCHjCH (NH2) cooh
0,22
0,30
dl- Аспарагиновая кислота
HOOCCH2CH (NH2) COOH
0,32
0,41 1
/-Аспарагин
NHjCOCHjCH (NH,)COOH.HsO
0,85
1,43
rf-Глутаминовая кислота
HOOC (CH2)2 CH (NH2) cooh
0,34
0,49
^//-Глутаминовая кислота
HOOC (CH2)2 CH (NH2) cooh
0,85
1,21 .
с!/-Валин
(CH3)2 CHCH (NH2) cooh
5,96
6,33 j
«//-Лейцин
(CH3)2 CHCHjCH (NH2) cooh
0,80
0,86 1
/-Лейцин
(CH3)2 CHCH2CH (NHj) cooh
2,27
2,30 j
/-Изолейцин
C2H5CH (CH3) CH (NH2) COOl 1
3,79
3,88
/-Тирозин
HOC6H4CH2CH (NH2) cooh
0,020
0,027.
/-Триптофан
C8H6NCH2CH (NH2) cooh
0,823
0,927 ’
Формамид
hconh2
См. стр. 311
Мочевина
CO (NH2)2
66,7
85,2
Ацетамнд
ch3conh2
137,9
Уретан
nh2cooc2h5
18,5
’ 31,0 ’
Мочевая кислота
c5h4n4o3
2,0- IO-3
3,7.10"a
Никотиновая кислота
c5h4ncooh
Пикриновая кислота
(N02)3 c6h2oh
1,05
1.1
Кофеин
CgH]0N4O2 • H20
0,6
(0,8)
Тиомочевина
CS (NH2)2
См. стр. 311
Таурин
nh2ch2ch2so3h
3,931
5,992
Сульфаниловая кислота,
nh2c6h4so3h ■ H20
0,64
0,84
гидрат
Сульфаниламид
NH2C6H4SOjNH2
* При 15° С.
** При 25л С.
*** Прн 89° С.
4* При 75° С.
5* Растворимость выражена в г/100 см$.

б* При 37 С.
1* При У9 С.
306

СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ
Продолжение
атура, °С
Примечание
И)
30
40
50
60
80
100
7,2
....
(15)
....
(33)
(90)
205
Т. плавл. 172,9°

(ээ)
120,5
162
‘ 18,5 ’
2j ^ **
25,2
34,6
32,3
47,6
43,8
64,4
58,9
115,0
SS
197,0

139,2 •**
203$
' 2i9,5 '
238,1
260,4
287,3
487,2
3,7
3,8
4,0
4,3
4,7
5,7
7,5
060
1005
1430
22,5
27,6
33,2
39,1
45,3
(57)
67,2
15,7
17,9
20,3
23,1
26,3
(34)
44,0
15,8
17,6
-19,6
21,8
24,3
(30)
37,3
4,295
5,852
7,842
10,34
13,41
19,21 4*
32,24
0,42
0,60
0,85
1,20
1,70
(3,2)
6,9
0,63
0,95
1,40
2,00
2,80
(5,4)
8,6
2,35
3,78
5,94
9,12
13,7
55,1
0,72
1,04
1,51
2,19
3,17
(6,4)
14,00
1,72
2,45
3,47
4,93
7,01
(12,6)
28,49
6,81
7,42
8,17
9,11
10,28
(13,6)
18,81
0,94
1,05
1,20
1,41
1,68
(2,6)
4,21
2,37
2,49
2,66
2,89
3,19
(4,1)
5,64
4,02
4,22
4,48
4,82
5,24
(6,4)
8,25
0,038
0,054
0,075
0,105
0,147
(0,28)
0,565
1,057
1,223
1,435
1,706
2,057
27,9544
49,87
108,3
135.3
166,7
203,0
250,9
400,0
733,3
Т. плавл. 132°

(«)
225,8
, , .
408,8
» • • .
1038
240
i370
2200
6,0 - 10"3
8,8-10“ 3
12,2 ■ 10_3
17,0-10“3
23,0-10“ 3
39,0-10“3
62,0-10“ 3
1,80
. .
3,15
....
4,82
7,41
• . . .
1,22
1,5
1,98
2,5
3,17
4,66
6,33
1,46
2,8
4,64
6,75
9,7
19,2
....
8,784
12,38
16,78
21,88
27,42
35,7144
45,76
1,08
1,49
1,97
2,51
3,10
4,51
6,67
0,53
• а • •
1,4664
2,70
• • • ■
8,24*
23,8 7*
309

Дополнение к таблице „Растворимость органических соединений в воде"
Растворимость выражена в весовых процентах (Р) или в граммах на 100 г воды (s).
t, °С
Тв. ф.
и °С
Тв. ф.
Муравьиная кислота НСООН
0
0
Лед
—10
23
»
—20
39,2
я
—40
62,5
—4Э
70
Лед + НСООН
—40
74,2
НСООН
—20
84,2
9
—10
89,4
п
0
95
»
8,51
100
я
[т. плавл.)
Уксусная кислота СН3СООН
0
0
Лед
—10
28,5
»
—20
49,2
»
—26,7
60,0
Лед + СНзСООН
—20
67,0
СНзСООН
—10
77,5
0
87,0
к
16,5
100
»
(т. плавл.)
Пропионовая кислота С2Н5СООН
0
0
Лед
— 5
22
—10
50
—15
67,5
—20
79,5
-29,4
87,6
Лед+ С2Н5СООН
—25
95
С2Н5СООН
—19,3
100
9 *
(т. плавл.)
Метиловый
спирт СН3ОН
0
0
Лед
—10
14,5
я
—20
25,0
т
—40
40,0
"
—60
52,6
—80
62,6
-100
68,8
-120
74,0
— 138,5
77,0
Лед-f- СН3ОН
—120
86,5
СН3ОН
—100
98,1
»
—95,7
100
м
(т плавл.)
Этиловый спирт С2Н5ОН
—2,0
5,0
Лед
-4,5
10
-7,2
15
—11,0
20
—15,8
25
”
—20,5
30
—30,5
40
—38,0
50
—43,5
60
"
—50,5
70
—67,0
80
—87,5
85
—113,0
90
-125
92,5
Лед+С2Н6ОН
—120
95
С2Н6ОН
-114,5
100
я
(т. плавл.)
Цианамид CNNH2
—16,6
37,8
Лед-f- CNNH2
—10
45
cnnh2
0
60,5
т
10
72
20
82
и
30
90,5
я
40
98
tt
42,9
100
0
(т. плавл.)
Пиридин C5H5N
0
0
Лед
—10
58,5
—20
68
9
—40
78
в
—60
84
—65
85
Лед -f- C5HbN
—60
87
c5h5n
—50
92
—40
97
и
-38
100
»
(т. плавл.)
310

Дополнение к таблице „Растворимость органических соединений в воле"
Продолжение
1. "С
S
Тв. ф.
t, °с
Р
Тв. ф.
Формамид HCONH2
Тиомочевина CS(NH2)2
0
0
Лед
0
4,7
CS (NH2)2
—10
31
>»
20
12,0
"
—20
62
9
40
23,5
—30
94
I»
60
41,5
—45,4
187,8
Лед+HCONHj
80
58,0
0
—40
241,4
HCONH2
100
70,5
—37,6
267
I*
120
80,7
к
—29,4
369,8
»
140
89,2
*»
—21,9
540,3
»
160
95,5
»
—14,5
836,8
я
180
100
»
—6,4
1780
И
(т. плавл.)
2,5
оо
о
/т. плавл.)
РАСТВОРИМОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ГЛИЦЕРИНЕ
Растворимость s выражена в граммах на 100 г растворителя.
Вещество
/, °с
S
Вещество
t, °с
5
Антипирин
20
21,4*
Кофеин
20
0,47 **
20
17,3**
Морфин
15,5
0,45
Атропин
15
3
Морфин солянокислый
15,5
20
Атропин сернокислый
15
33
Мочевнна
15
50
Ацетанилид
20
0,93*
Салициловая кнслота
20
0,97*
20
1,15**
20
1,62**
Бензойная кислота
20
1,4*
Хиннн
20
0,33*
20
2,2 **
20
0,96 **
Бруцин
15
2,3
Хинин солянокислый
20
14,3*
Веронал
20
0,78*
20
16,8 '*
20
0,96**
Уротропин
20
26,5*
Кофеин
20
0,59*
20
20,9 **
* В качестве растворителя применялся 86,5% глицерин.

** В качестве растворителя применялся 98,5% глицерин,
РАСТВОРИМОСТЬ ТРОСТНИКОВОГО САХАРА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ
С — концентрация соли в граммах на 100 г воды.
/, °с
с
Растворимость, г сахара на 100 г воды в водных растворах
KCI
КВг
KNO3
NaCI
СаС 12
30
0
219,5
219,5
219,5
219,5
219,5
10
216
218
217
210
197
20
221
220
216
211
189
30
228
224
216
219
192
' 40
237
228
217
233
200
50
. . .
...
218
250
218
60
• - -
. . .
• • •
. . .
243
311

РАСТВОРИМОСТЬ ТРОСТНИКОВОГО САХАРА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ
Продолжение
1. сс
с
Растворимость, г сахара на 100 г воды в водных растворах
КС1
КВг
KN03
NaCl
СаС
50
0
260,4
260,4
260,4
260,4
260,4
10
261
262
260
255
239
20
266
266
261
260
228
30
274
272
262
269
228
40
284
276
262
284
236
50
296
280
263
302
253
60
• . «
276
70
0
320,5
320,5
320,5
320,5
320,5
10
326
324
321
323
295
20
334
328
324
330
286
30
345
334
327
344
286
40
357
341
331
361
295
50
370
349
334
384
308
60
384
357
337
406
327
РАСТВОРИМОСТЬ ТРОСТНИКОВОГО САХАРА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

ЭТИЛОВОГО СПИРТА
Растворимость выражена в граммах сахара на 100 смЗ раствора; плотность {в г/гл(3| яана

для 17,51, С,-
Температура, °С
Концентрация
С2Н5ОН,

объемн. %
и
14
40
плотность
растворимость
плотность
растворимость
растворимость
0
1,325
85,8
1,326
87,5
10
1,299
80,7
1,300
81,5
’95,4
20
1,263
74,2
1,266
74,5
90
30
1,229
65,5
1,233
67,9
82,2
40
1,182
56,7
1,185
58
74,9
50
1,129
45,9
1,131
47,1
63,4
60
1,050
32,9
1,058
33,9
49,9
70
0,972
18,2
0,975
18,8
31,4
80
0,893
6,4
0,895
6,6
13,3
90
0,837
0,7
0,838
0,9
2,3
97,4
0,806.
0,08
0,808
0,36
0,5
312

Равновесия в расплавах
Указатель

В каждой системе компоненты расположены
№ таблицы
ВаСЬ—Ва (N03>2	18
Ва (N03)2-KN03	13
СаС12—Са (N03)2	17
СаС12—NaCl	4
Са (М03)2-КМ03	12
CaS04 —NaCl	 5
КгС03—Na2C03	, . . . . 7
KC1-KNO3	 9
№ 2
№ 1
NaCl
-NaN03
Жидкая фаза,
t, JC
мол. %

NaCl
Твердая фаза
309
0
NaN03
306
1,20
304
2,35
302
3,50
я
301
4,85
299
5,61
297
6,50
NaNOg-f- NaCl

NaCl
301
6,77
313
7,83
366
11,5
441
20,3
450
21,7
«
NaCl—MgClj
t, °C
Жидкая фаза,

мол. %

NaCl
Твердая фаза
712
618
553
505
463
461
455
446
441
440
441
444
468
476
480
642
732
№ 3
0
28,6
40
46.9
50.3
51.4
52.7
54.5
57.1
57.5
58
59,3
61.9
62.2

63
75.7

87
NaCl-
MgCI2
MgCl2 + NaCl.2MgCl2
NaCl*2MgCl2
NaCi-2MgCl24-

+ MgCl2.2NaCl

MgCI2.2NaCl
MgClo-2NaCi-i-NaCi
NaCl
-Mgso4
1. с
Жидкая фаза,

мол. %
Твердая фаза
NaCl
1004
10
MgS04
920
20
780
30
716
39,8
9
683
43,7
m
659
47,1
645
50,6
642
51,5
MgS04 + .\aCl
653
54,1
NaCl
669 -
57,1
e
693
63,2
я
720
69,9
756
80
776
90
,
в указателе по алфавиту химических символов.
№ таблицы
KC1-NH4N03 	и
KN03—Pb (N03)2	14
MgCl2—MgS04	16
MgClj-NaCI	 2
MeS04—NaCl	 3
NH4N03-(NH4uS04	15
NasC03—Na2Cr04 	 8
Na2C03-Na0H	 6
NaCl—N • "
-NaN03

№ 4	NaCl—CaCl2
№ 5
и °c
Жидкая фаза,

мол. %

CaCl2
Твердая фаза
782
5,3
NaCl
768
11,1
730
16,7
701
23,4
я
670
28,5
w
640
32,4
608
37,2
582
41,5
542
46,5
518
49,8
504
51,7
п
494
52,9
NaCl -f CaCI2
500
53,7
СаС12
520
55,4
555
59,5
„
585
64,5
625
69,8
725
88,3
770
100
•
NaCl—CaS04
°c
Жидкая

фаза,

мол. %

CaSC>4
Твердая фаза
778
9,4
NaCl
761
15,3
„
745
21,9
л
721
31,7
NaCl 4- CaS04
745
33,2
CaS04
№ 6
Na2C03—NaOH
Жидкая
t, °c
фаза,

мол. %
Твердая фаза
Na2CC>3
290
1,03
Смешанные кристаллы
Na0H + Na2C03
284,7
2,55
То же
280
5,07
т •
283
7,27
«. я
297
10,91
* •
313

Равновесия
№ 7 Na2C03—К2СО3
t, °c
Жидкая

фаза,

мол. %

к2со3
Твердая фаза
790
10
Смешанные кристаллы

Na2C03 + K2C03
740
20
То же
712
30
704
40
715
50
» я
735
60
•
770
70
810
80
* •
855
90
№ 8 Na2C03—Na2Cr04
t, °с
Жидкая

фаза,

мол. %

Na2CrC>4
Твердая фаза
849
3,87
Na2C03
843
5,38
836
7,15
826
9,51
820
11,51
•
№ 9	KCI-KNO3
U °С
Жидкая

фаза,

мол. %

КС1
Твердая фаза
337
0
KN03
328
3,0
9
323
5,0
320
6,0
KN03 + KCI-KN0s
336
10,2
KCI.KNO3
354
15,0
щ
360
17,4
KCI.KNO3 + KCI
390
20,0
KCl
443
25,0
493
33,0
530
40,0
593
50,0
т
314
3
в расплавах	a
№ 10	KCl—NH4C1
Температура

плавления, °С
Жидкая
фаза,
Твердая фаза
начало
конец
мол. %

KCl
552
556
5
Смешанные

кристаллы

NH4CI + КС!
561
570
10
То же
571
576
15
■ »
576
590
20
« **
592
610
25
• я
602
643
30
• »
I
№ 11 KCl—NH4N03
и °с
Жидкая

фаза,

мол. %

KCI
Твердая фаза
169,4
0
nh4no3
162,7
2,5
155,9
4,73
146,4
8,52
138,8
11,18
nh4no3 + kno3
137,0
13,14
„
140,0
13,97
nh4ci
152,2
15,00
168,0
16,0
и
№ 12 KN03-Ca (N03)2
и °с
Жидкая

фаза,

мол. %

KN03
Твердая фаза
402
40
Са (N03)3
368
46,1
329
60
310
51,8
290
54,0
270
55,7
250
57,4
230
59,0
210
60,6
183
62,2
174
64,2
145
66,0
Са (N03)2-^*
154
67,6
-bCa(N03)2.4KN03
Ca(N03)2.4KN03
162
69,5
174
71,4
Са (N03)2-4KN03 + KN03
186
73,5
KNO3
200
75,6
211
77,0
224
79,4
250
82,3
272
292
85,8
89
308
91,8
321
94,8
328
97,5
337
100

Равновесия в расплавах

№ 13 KN03—Ва (N03)2	№ 16 MgC12-MgS04
Жидкая
Жидкая
/, °C
фаза,

мол. %

KN03
Твердая фаза
/, °с
фаза,

мол. %

MgS04
Твердая фаза
595
0
В а (N03)2
50о
50
494
51
480
57,4
455
62,8
432
68
410
72,3
389
75,6
378
77,3
358
80
33)
82,3
319
84,2
3)2
86,3
w
290
88,3
Ва (N03)2+KN03
287
88,9
KN03
311
92,3
316
95,3
326
97,4
337
100
’
№ 14 KN03—Pb (N03)2
t, °с
Жидкая

фаза,

мол. %

KN03
Твердая фаза
294,5
66,7
Pb(N03)2
275
69,5
„
257
72,2
„
234
75,1
221
76,9
Pb (N03Ь -4* KN03
226
77,6
KN03
243,5
80
271
84,3
295,5
88,9
325
95,4
339
100
•
№ 15 (NH4)2 S04-NH4N03
712
0
MgCla
696
5,3
п
685
10,5
676
13,8
672
16,6
„
664
19,1
я
661
20,9
657
22,4
656
22,5
MgCl2 + MgS04
671
23,8
MgS04
696
25,1
712
26,5
-
№ 1?
СаС1
2—Са (N03)2
t, °с
Жидкая
фаза,

мол. %

СаС|2
Твердая фаза
519
9,6
Са (N03)2
506
14,2
494
18,3
484
22,3
473
25,8
465
28,6
454
32,4
440
35,3
430
38,1
„
420
40,7
409
43,7
Са (N03)2-t* СаС12
436
46,3
СаС12
450
48,8
462
51,3
ю
477
53,9
489
56,3
-
№ 18
ВаС1
2—Ва (N03)2
Жидкая
/, °с
фаза,

мол. %
Твердая фаза
ВаС[2
Жидкая
595
0
Ва (N03)2
t, °С
фаза,

мол. %
Твердая фаза
593
576
5
9,7
"
(NH4)2 S04
550
18,3
532
26
516
32
„
171,5
0,56
Смешанные кристаллы
504
35,2
NH4N03 + (NH4)2S04
497
37,3
Ва (N03)2 “I- ВаС12
173,6
1,28
То же
520
40
ВаС12
177,7
2,84
ж »
550
43,8
180,6
• 5,12 -
« »
583
48,0
к
180,8
7,39
и
612
52,3
180,8
8,90
• V
640
56,5
646
58,3
955
100
•
315

РАВНОВЕСИЕ
В настоящем разделе приводятся сведения о растворимости в жидкостях газов, сжиженных

газов, а также твердых веществ, находящихся при нормальных условиях в газообразном

состоянии,
В таблицах приняты следующие способы выражения растворимости газов:
о7	—отношение концентрации газа в жидкости к концентрации в газовой фазе; по закону

Генри— Дальтона эта величина для данной температуры не зависит от парциального

давления газа;
а —коэффициент абсорбции Бунзеиа: объем газа (приведенный к 0° С и 760 мм рт. ст.),

поглощенный единицей объема жидкости при парциальном давлении газа, равном

760 мм рт. ст.;
Растворимость
РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ВОДЕ
Газ
Способ
выраже¬
Темпера
ния
раствори¬
мости
0
5
10
15
Азот (атмосферный) * . . . .
а
0,0235
0,0209
0,0186
0,0168
закись
а
....
1,048
0,878
0,738
окись ...
а
0,0738
0,0646
0,0571
0,0515
Аммиак
q
87,5
77,1
67,9
59,7
Ацетилен
а
1,73
1,49
1,31
1,15
Бром
а
60,5
(45,8)
35,1
27,0
Водород
а
0,0215
0,0204
0,0195
0,0188
бромистый
X
612
. . • .
582
хлористый
X
507
491
474
459
Г елий
а
0,0097
0,0099
....
Кислород
О.
0,0489
0,0429
0,0380
0,0341
Метан
а
0,0556
0,0480
0,0418
0,0369
Сероводород
а
4,670
3,977
3,399
2,945
Сера, двуокись
X
79,79
67,48
56,65
47,28
Углерод
окись
а
0,0354
0,0315
0,0282
0,0254
двуокись
а
1,713
1,424
1,194
1,019
Хлор
1
4,610
(3,58)
3,148
2,680
Этан
а
0,0987
0,0803
0,0656
0,0550
Этилен
а
0,226
0,191
0,162
0,139
* N2+I.185x Аг.
РАСТВОРИМОСТЬ АЗОТА В ВОДЕ ПРИ РАЗЛИЧ
Растворимость выра
Давление,
ат
Температура, ‘'С
2S
50
75
100
25
0,348 '
0,273
0,254
0,266
50
0,674
0,533
0,494
0,516
100
1,264
1,011
0,946
0,986
200
2,257
1,830
1,732
1,822
316

1
ГАЗ-ЖИДКОСТЬ
А имеет то же значение, что и п, ио при общем давлении (парциальное павление

газа 4- давление насыщенного пара жидкости), равном 760 мм рт. ст.]

р —объем^'газа в сж3 (приведенный к 0° С и 760 мм рт. ст.)» поглощенный 1 г жидкости

при данной температуре и парциальном давлении газа, равном 760 мм рт. ст.;

q — число граммов газа, поглощенных 100 г чистого растворителя при данной температуре

и общем давлении, равном 760 мм рт. ст.
газов в воде
ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ
тура, °С
20
25
30
40
50
60
80
100
0,0154
0,0143
0,0134
0,0118
0,0109
0,0102
0,0096
0,0095
0,629
0,544
0,0471
0,0432
0,0400
0,0351
0,0315
0,0295
0,0270
0,0263
52,6
46,2
40,3
30,7
22,9
....
15,4
7,4
1,03
0,93
0,84
21,3
17,0
13,8
9,4
6,5
4,9
3,0
0,0182
0,0175
0,0170
0,0164
0,0161
0,0160
0,0160
’ o’oieo
•
533
• •
469
345
442
426
412
386
362
339
0,0099
0,0100
0,0102
0,0107
0,0310
' 0,0283
0,0261
0,0231
0,0209
0,0195
0,0176
0,0172
0,0331
0,0301
• 0,0276
0,0237
0,0213
0,0195
0,0177
0,0170
2,582
2,282
2,037
1,660
1,392
1,190
0,917
0,81
39,37
32,79
27,16
18,77
0,0232
0,0214
0,0200
0,0177
0,0161
0,0149
0,0143
0,0141
0,878
0,759
0,665
0,530
0,436
0,359
....
2,299
2,019
1,799
1,438
1,225
1,023
' 0,683
0,0472
0,0410
0,0362
0,0291
0,0246
0,0218
0,0183
' 0,0172
0,122
0,108
0,098
ных ДАВЛЕНИЯХ И ТЕМПЕРАТУРАХ
жена величиной р.
Давленне,
ат
Температура, °С
25
50
75
100
300
3,061
2,534
2,413
2,546
500
4,441
3,720
3,583
3,799
800 .
6,134
5,221
5,062
5,365
1000
7,15
6,123
5,934
6,250
31 г

ХК1Э0Я*ГИЖ
aoEBJ qiDOWHdoaiDBd

SIS
8g
£*, 4^ CO CO NO

СЛОСяОСп
fOtOIOtO'-'M
cn CO N30 00 05

'VTcC О-* NO w
NO •-* *— и-» «-* I-*к ■
NO OO 05 42* NO © .
Va о *-*To 42* os.
N3 0 to 00.

и- ToCobi.
СЛ CO *—• <

OOOC
iCCCN)
> о о о
СО 42* OO CO NO
Сл N0 © о ОС J-4 р
•“* “*4 оо мЪг 4* О*
в ь.

5 п>

~ я
v
>
о
н
со
о
V
S
5
о
п
н
г
CD
«;
о
х
s
о
s
3
Sa
гп
■о
о
За
>
со
о
Й
Я
•9
S
V
>
JZ
я
и
>
со
ь
ГП
я
S
а
X
н
ГП
5
я
гя
■D
>
н
13
>
3^4О5Сл42*С0Ю'—'‘ 1

)0000000л0мсл(0
^----ООООСДОСП
SS
a f®
СО 00 О 4* СО N0 и-» И-* р

со оо о сЗ © о со
>	Сл о СО 03 ОО
>	42* — ND СО	-
‘ООСОООЗОЭСОСОМООО
03 СЛ СО N0 О СО М СЛ Сою Н-4 мро

оз N0<Гго 05 СО 00 О! <1 00 СО 42* СО 42*

N0»-*^>_‘t-i00O<lC0'<lC0CnCr300

СО СЛ 05 it^ о О О СО 03 N0 Ю СО СО м
СЛ 45* КЗ —4 СО оо р СЛ СО ND и-» ^ О О

СП NO 00 COOl СО Vlb-* 42* 03 Vl СО 00 ф*

СО»—‘©О500Ь0О5СЛСО42*С042*СОСЛ
No-^ooroo3coo5cocococn«--*cno
45» СО N0 О р М р 4* СО JO ►-» ►-* © О

СО СЛN0ОО СО СО 42* 00 СО Ъ\ 05 N0 СО 4*

N0 00 •—* •—* СО N0 СО СО *•"* О ОО >£* N0

СССООООСОЮО'^Д'-'ООСО»—*0005
42* СО - О О -1 р СО N0 Г- - О О

СП ТоОО Ъ» <1 NO М То 42* 05 N0 00 45*

O5C000tOC0O^42*^-C0C0C0N0j-

СООС042*СЛСПСЛ~«40ЮООЮКЗСО
42* СО Ор^р 42* СО N0_^- — ОО

4* © ~*4 СО © 051-» 05 СО 05 ND ОО £

©■^ICOOOi—н-»О5С0О5С0<—н-ОО,

42*ЮСлсО,<1СООзСдСлСлЮ^О©'М
42* СО *—1 О СО Мр rf=* СО NO	ОО
О “^1 4* О 05 '►-* 05 ">—* СО 05 N0 00 42*

OQ04^O'-4tOMC005C0—‘и-м-р-

“vJ42*C5Cn05CnC0N000C0O^OCn
42* COn- Op Чр 42* СО N0 Р Р

СП То ОО сл м N0 То 42* 05 N0 00 42*

OiCOCONSCO'—42* 42*ONDNONO»—‘О

МСоСОМ'—МС00500Ю0042*МФ
42* СО N0 о Ю N Р 42* СО Ю ^ О О

00 Сл Ь-* М00 00'СО 00 ND Ф* 03 То 00 42*

озсоозслюоосо05ооооозслсою

■MCOC0^442*CnNOC503Cn,<l42*COO
СЛ СО N0 *—‘ррр СЛ СО NS^^pp

СО СО СЛ © 05^- 05 О 4* СП **4 То ОО 4*

O4^Cn©05t^O4^p^tO<0.SC-
СО 03 СЛ СО Сл С
>ююоз^ооюс
СЛ^ ЮМСО оор сл со ко^-* ^ор

Vl СО СО СЛ со 42. СО То СЛ О СО Со СО 42*

		 се N0 42* N0 4* ОО О СЛ *- 03
со
СЛ 4*
>1042*0*—О^1*—СЛ Сп Ю Ю
эяоа а аосвл чхэоиийоахэв^
РАСТВОРИМОСТЬ ВОДОРОДА В ВОДЕ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ДАВЛЕНИЯХ И ТЕМПЕРАТУРАХ

РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
. СО C'J

LO гг
•©*■ о*1
i— СМ	Ю
. 				СМ СО
ю ^	оо -о
с-°
2 £■

О >1
Н н
о о" о* о" о" сГ
о оо оо о
. 00 00 03 (?) со со

, С^Г^ООФ^0^00

. о" О* О* о" 1-Г о"
о ^ас^ь^осюоо ojao чэ со_ <оанол

• о* о* о* о" -Г о" о* о" о" о" о" о" о" о о" о*
. СМ О СО С> (О гн 0>СЧ

.Crj'J’l'-CSr^COt'-COyDOJa---

fc.j W-J (N Л CM 04 (N £1 СМ СЧ j-* CM Qj fT*
‘dcooooooooMCfflio
о ю t-
ТЗЧЗС
r-lvT^flOlCOT<cO)rtNr;l?)Cp«<ONe
—> ■—»<~ч»—''■^G'0©’—,000000000000 о
• i « » « » «• <t »„• •> « *
ООО oooooooooooooooooooooooo
M О LO LO L

M [> CM СГ> Г

Э I^Oj <D С
)4*OOfOCOCOiC^
tOjHlOHCOOU
ШЮкГ'ЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮиОЮи’ЗЮиОЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮ

.-HCM — СМ^СМ^СМр-нСМ^-СЧр-нСМ^-'СМ.-нСМр-нСМ'-'СМ^-СЧ.-нСЧр-нСЧ^нСМг^СЧ.-нСМ.-нСЧ.-нсМ.-СЧ.-нСМ'-нСЧ
§ 4
к г
X
о
и
X
о
£
о
X
X
о
Ото
о
V) ~

СЧ А
X х
CQ -5
£ Ss£
и
и
о
и
320

РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРАХ

ХЛОРИСТОГО НАТРИЯ
Растворимость выражена величиной а.
Газ
Концен¬

трация

NaCI,

вес. %
Температура, °С
0
5
10
15
20
25
30
40
50
60
70
83
С02
У2
Кг
Н2
С12
18,7
26,44
11,9
6,1
26,4
0,678
0,0061
0,50 '
0,577
0,0059
0,013
0,0184
0,44
0,503
0,0056
0,0096
0,0175
0,40
0,442
0,0054
0,0081
0,0164
0,36
0,393
0,0052
0,0066
0,0153
0,352
0,0050
0,0048
0,0138
0,319
0,0048
0,28
0,263
0,235
0,13
0,10
0,05
РАСТВОРИМОСТЬ СЕРНИСТОГО ГАЗА В РАСТВОРАХ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
И В ОЛЕУМЕ
Растворимость выражена в вес. %. Давление SOj-760 мм рт. ст.
Содержа¬

ние

H2S04,

•вес. %
Температура,
с

10
20
30
40
50
80
100
10
20
30
40
50
55
60
65
70
75
80
85
90
95
100
Содержа¬
ние
^3 с,
своб

вес. %
12,30
11,28
10,25
9.25
8.25

7,75
7.25
6.72

6,11
5.49

4,84
4.50
4.72

5,80

6,99
8,72

• 7,79
6.85
5.81

4,90

4,31

3,94

3,68

3,24
2.86

2,63

2,34

2,52

3,02
3.82
6,40
5,66
5.04

4,17

3,76

3,26
3.05

2,74

2,46
2.23

1,98

1,80

1,96
2.23

2,72
4,57
4,11
3.66

3,20

2,73

2,47

2,27

2,01

1,72

1,64

1,43

1,36

1,49
1.66

2,02
3.72

3,32

2,92

2,44
2.13

1,80

1,77

1,53
1.38

1,25

1,16
1.13

1,16
1.38
1.72
1,67
1,47
1,28
1,09
0,96
0,89
0,81
0,74
0,67
0,61
0,58
0,57
0,62
0,745
0,99
1,28
1,15
1,02
0,89
0,76
0,69
0,62
0,55
0,49
0,425
0,365
0,335
0,37
0,42
0,54
5
10
15
20
25
30
40
50
8,03
8,25
4,45
4,58
5,30
5,56
6,15
7,80
8,64
10,07
3,20
3,37
3,82
2,40
2,62
2,90
3,06
3,15
2,05
2,35
1Д8
0,64
21 Справочник химика, т. III
321

РАСТВОРИМОСТЬ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА В КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРАХ
СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
Данные относятся к температуре 25° С и давлению 760 мм рт. ст.
Концентрация
Растворимость,
Концентрация
Растворимость, ■]
H2S04, вес. %
мг/ 100 г раствора
h2so4,
вес. %
лг/100 г раствора
76,43
358,8
92,20
99,6 i
81,87
142,0
94,14
108,2
86,76
97,4
97,36
143,2 1
89,31
92,0
98,65
197,1 4
90,69
92,2
100,00
401,5 ;
4
РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ОРГАНИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЯХ
V
Растворимость инертных
газов
л
Растворитель
t, °с
а
- i
Гелий
Неон
Аргон ш
Ацетон
15
0,0284
0,043
0,271
18
0,0299
0,045
0,272 Я
20
0,0309
0,046
0,273 Я
25
0,0331
0,048
0,274 Я
30
, , ,
■ • •
0,276 1
37
• • •
. . .
0,279 Л
Бензол
15
0,0165
0,0254
0,220 М
18
0,0174
0,0264
0,221 ,1
20
0,0180
0,0271
0,221 1
25
0,0192
0,0288
0,222 i
30
0,0202
0,0306
0,222 ,
37
0,0221
0,0330
0,222 i
Метиловый спирт
15
0,0298
0,0413
0,253 j
18
0,0307
0,0423
0,251 ,|
20
0,0313
0,0430
0,250
25
0,0328
0,0444
0,245 ■;
30
0,0343
0,0459
0,243 5
37
0,0364
0,0480
0,240
Циклогексан
15
0,0220
0,0333
0,308
18
0,0227
0,0345
0,307 ;
20
0,0236
0,0353
0,306 1
'
25
0,0252
0,0373
0,305 ,
30
0,0268
0,0392
0,304 ;
37
0,0293
0,0419
0,303 i
Циклогексанол
25
0,0100
0,0152
0,112 ;
30
0,0107
0,0161
0,113 ■
Этиловый спирт
37
0,0119
0,0173
0.П4 ;
15
0,0268
0,0381
0,243
18
0,0275
0,0394
0,242
20
0,0281
0,0402
0,240
25
0,0294
0,0417
0,237
30
0,0306
0,0433
0,234
37
0,0325
0,0442
0,231
i
322	'

РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ОРГАНИЧЕСКИХ жидкостях
Растворимость кислорода
Продолжение
Растворитель
t, °с
а
Растворитель
t, °с
а
Ацетон
5
0,279
Метиловый спирт
5
0,299
10
0,257
10
0,280
15
0,237
15
0,260
20
0,216
20
0,237
25
0,194
25
0,219
19
0,207 *
30
0,194
Ацетоуксусный эфир
20
0,168
19
0,175 *
Бензол
19
0,163
Четыреххлористый
18
0,230
25
0,1905
углерод
Ксилол
16
0,169
Этиловый спирт
20
0,143
* Другой ряд измерений.
Растворимость хлора, водорода и азота
Растворитель
Хлор
Водород
Азот
/, °с
а
/, °С
а7
/, °С
а*
Ацетон
—81,9
0,0273
—78,1
0,0967
—40,6
0,0498
—60,3
0,1081
—20,9
0,0618
—20,2
0,1376
0
0,0783
0
0,1553
20,9
0,0968
20,0
0,1747
40,0
0,1131
41,1
0,1946
Бензол
7,0
0,0585
7,1
0,1063
22,9
0,0700
20,0
0,1162
41,3
0,0844
40,0
0,1355
62,8
0,1051
60,0
0,1575
Четыреххлористый
о'
'97,7
0
0,0650
—19,7
0,1256
углерод
19
54,8
20,9
0,0794
0
0,1403
40
34,2
59,0
0,1124
60,1
0,1953
Растворимость газов в сжиженных газах
Указатель
№ таблицы
Аг—Оо • . .

CH4-t2H4 .
CH^—С2Н« .
сн4-с3н8.
СН4-Не . .
CH4-N2 . .
С2Н2—к2 .
с2н2-о2. .
С.2Н4~—Н2 •
10
12
13
14

16
3

6

8
18
18
15
4
C2H4-N2

с2н4—о2

С3Нб—n2 .

С3Н6— о2

со-н2. .
CO-N2. .
со2—n2 .

со2—о2 .

н2—n2 . •
Не—N2 . .

Кг—02 . -

02—N2 • .
№ таблицы
19
19
19
19
2
7
17
17
1
5
11
9
21
323

СО
ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ СЖИЖЕННЫХ ГАЗОВ И СОСТАВ РАВНОВЕСНЫХ ФАЗ
Условные о_б означения: Р — общее давление; ж. — жидкость; п. — пар.
№ 1	Водород — азот
Содержание Н2, мол. %
Р, ат
ж.
п.
ж.
п.
ж.
П.
ж.
П.
ж.
п.
ж.
п.
65
°К
70
К
80
к
90
"К
100° К
110° к
10
1,8
1,8
1,5
0,6
12
2,2
2,5
2,4
2,2
, ,
1,1
. ,
, ,
20
3,6
98,1
3,8
95,8
4,0
88,5
4,1
71,0
3,6
52
2,2
22,7
30-
5,1
98,1
5,6
96,8
6,0
90,8
6,6
77,0
6,6
59,6
6,0
35,2
40
6,6
98,1
7,3
97,2
8,3
91,4
9,4
80,1
9,7
63,6
9,8
43,7
50
8,0
98,0
9,0
97,2
10,6
91,8
12,2
81,6
13,2
66,1
13,6
47,3
60
9,4
97,8
10,6
96,9
13,0
91,8
15,2
81,8
16,8
67,1
17,8
48,0
70
10,6
97,4
12,2
96,4
15,4
92,0
18,2
83,0
21,0
67,0
23,6
46,0
80
11,9
97,0
13,8
95,8
17,8
91,5
21,6
82,6
25,5
65,8
90
13,2
96,6
15,3
95,1
20,2
90,3
25,0
81,5
30,3
64,0
100
14,4
96,?
16,9
94,4
22,6
89,6
28,8
74,8
120
16,5
95,3
20,0
92,9
27,6
86,7
36,4
74,8
140
18,3
94.5
23,0
91,3
32,5
82,9
160
20,0
93,7
26,0
89,5
, ,
, ,
, .
180
21,9
92,6
29,1
87,4
• .
№ 2
Водород — окись углерода
Р, ат
Содержание Нг,

мол. %
Pt ат
Содержание Н2,

мол. %
Р, ат
Содержание Н2,

мол. %
Р, ат
Содержание Н2,

мол. %
ж.
П.
ж.
п.
ж.
п.
ж.
п.
68° К
73° К
82,98° К
88° К
17,02
3,0
97,9
31,3
5,6
97,5
89,3
17,0
92,0
17,2
3,6
84,0
21,69
3,3
98,2
51,0
8,4
96,7
109,8
22,8
90,4
22,1
5,2
86,6
26,61
4,2
97,6
80,2
12,7
95,9
128,1
24,9
88,9
31,4
7,1
88,8
31,67
4,9
98,6
113,9
16,6
95,1
166,8
32,9
84,3
55,9
13,4
90,2
41,45
6,3
97,5
152,4
20,6
93,0
176,4
34,4
83,1
89,6
21,7
88,7
72,89
10,2
97,7
176,4
23,0
92,0
186,1
36,8
80,8
128,2
30,3
84,8
118,38
13,8
96,5
186,2
22,9
91,6
190,9
38,1
80,5
166,7
41,0
77,1
152,33
16,3
94,6
205,6
25,0
91,2
195,8
40,1
78,5
181,3
45,4
70,4
190,97
18,8
93,9
224,9
27,5
89,0
200,5
41,1
76,7
215,16
20,2
93,4
210,4
44,8
75,9
82,98° К
220,9
48,6
69,4
73° К
224,8
54,1
66,3
17,3
8,3
96,7
17,2
5,7
89,9
22,2
95,4
51,2
12,5
93,2
N>CnWbO<£>WCO£*©*&
WWMmmh
СОСЛ^СО^н-н-
WOO •-‘05 ©g
JMM (-< N- ©©
3S8SSS
м Юм слСлС

¥®'й'“'ё'8
-«J СЛ СО W н-i
<£> Ю К5 Со <£> А N3
"© "ю Vi "►pk "сл ^
СлМЮМнО©
gga'gss
88“
00 to -J
СО
Ю
СЛ
N
n
о
N
> n

£ из
Pi
£ s

a>
X
a
a
Sn5
PI
ш
Ю
О
Ja
О
■a
о
ул
Am 00 СЛ^О^© Й н-i <p СОСЪ j£»	g
o'mwcom® o oooso'VoaСЛО
АМ00ЮС0М
Сл СО сг> сг> СГ> А ю
jpkN- оо^сл^о
"iftWMUW *
•— 55 05 OJjpk^O©
‘^о'^л'ё©» fe-N3 ©'м
S
о
ж
ОМОЫО)
1 <£> <© 00 СО

оо"ю йпо> оо V) “а
Wj—jvj А ©
ЪооспЪЪ *
JlsjfeJS^kco *

aWV>i *
W©COO> СО М
Vw’n-Ъооа •
■■ А Ст5 ■£» сг> СО
“сл “to “►-<'© "to "5
SDSx’S>SJxoobo ^
'кэ'м'а'©'Ъ>"а о

X
СЛ I-1 •— 00 00j«J OiV\J* СО о „00_© I

Ъиом VTcn Vi t*. с©'Vo со м оо от i
oowaoiw’ 05^05
j*.j£s jJ^CO
"co"coVj 00
05 1—< <£> <o ®> CO 1
"ю'Ъ>'^о"ю"со'кэ ,
'О со СО н Ol Ю
о
о
и
п
11
о К
£
со
03
о
*э
о
*о
о
)Э
ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ СЖИЖЕННЫХ ГАЗОВ |В ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ СЖИЖЕННЫХ ГАЗОВ

со
к>
05
№ 5
Азот — гелий
№ 7
Азот —окись углерода
Р, ат
0,94
18
43

66

102 '

142

202

261

286
3,4
20
34
57
92
152
№ 6
Содержание Не,

мол. %
29
76
95
ИЗ
135
157
78,0'
0
0,5
0,9
1.5

2,2
2.6

3,7

4,6
5.0
90,1°
0
0,6
1.1

2,1

3,5

4,9
О
92,1
94,6
96,5
96,9
97,8
98,4
98,3
О
73.7

82,9
88.7
90.2
92.3
Рат
Содержание Не,

мол %
181
214
246
277
13
27
43
79
109
135
175
226
242
278
90, Г К
5.6

6,2

7,0
7.9
109° К

О
2.3

3,5

6,2

8,2
10.6

13,1
15.9

16,7
18.3
93.1
94.1
94.4
94.5
О
45.5
58.3
66.3
70.5
75.5
86.6

79,7
81.4
82.5
Метан — гелий
Р, ат
Содержание Не

жидкости, объемн.
Р, ат
Содержание Не

жидкости, объемн.
90,3° К
0,13
0,27
0,32
0,37
0,46
0,52
106,0° К
25
59
97
145
155
0,19
0.39
0,68
0,90
0,97
Р, ат
0,249
0,290
0,323
0,355
0.510
0,543
0,700
0,976
1,077
1,163
2,680
2,762
2,914
3,220
3,323
3,341
5,88
6,06
6,1.ч
Содержание N2, мол. %
70° К
20,1
40.0
60.0

81,0
75° К
20,1
60,0
80,1
79,2° К
40.0
60.0

80,1
90° К
13,5
22.4
37.5
65.0

75,9
79.2
100° К
17.0
26.0
30.2
31.0
60.0

72,8

91,0
29.0
70.0

87,5
50.0
69.0
86.0
16,2
28,8
45.2
71.0
80.3
83.1
19,8
30,0
35,5
Р, ат
Содержание N2t мол. %
6,24
6,87
6,97
11,26
11,52
11,62
12,0
12,20
12,34
12,49
12,68
13,07
13,14
16,94
17,52
17,76
17,81
18,40
18,54
22,07
22,33
23,96
100° к
34.8

66,0
71.8
110° К
14.9
21.5
24.6
35.0
39.7
44.0

48,5
53.4
66.0

68,0
116,6°
24.4
36.0
41.0
41.5
56.5
58.7
121,8° К
24.5
28.0

54,2
39,5
70,0
75,8
17.0

24,5
28.0
39.3
44.3
48.7
53.0
58.0
70.0
71.8
27,8
39,2
44,5
45,7
60,0
62,0
25,6
30.0
57.0
№ 8	Азот — метан
Р, ат
Содержа
мол
ние СН4,
%
Р, ат
Содержание СН4,

мол. %
ж.
п.
ж.
п.
89,8° к
119,92° К
0,12
100,0
100,0
1,84
100,0
100,0
0,80
95,0
. я
3,65
. я
67,5
1,28
90,0
52,5
4,09
97,0
56,5
1,90
85,0
'21,0
6,69
92,0
47,5
2,30
62,0
12,0
7,97
90,0
. ,
2,65
43,5
. в
9,63
82,0
. .
2,95
26,0
. я
14,91
55,8
21,0
3,51
0
0
16,4
50,0
16,0
100,0° к
24,8
0
0
0,34
100,0
100,0
129,8° К
1,58
я я
85,0
2,34
93,8
3,57
100,0
100,0
3,43
т ш
44,5
5,26
98,0
68,0
4,08
85,0
38,0
9,46
93,0
51,0
4,15
78,0
20,5
10,60
91,0
48,0
5,17
58,5
9,0
18,77
68,0
22,3
6,40
22,5
2,5
19,74
64,0
20,8
7,74
0
0
110,0° К
132,9° К
0,36
100,0
100,0
4,19
100,0
100,0
3,13
97,0
7,29
я я
84,0
4,47
94,0
46,0
8,25
97,0
70,0
5,43
35,0
8,45
95,0
66,0
6,20
89,0
31,0
10,19
94,0
57,5
7,64
69,8
17,5
15,52
81,5
42,0
8,50
61,5
15,0
19,64
26,0
11,05
90,0
1,5
21,00
73,0
я я
14,64
0
0
22,88
69,0
» •
№.9	Кислород — азот
Содержание 02,
Содержание 02,
мол. %
мол. %
Р, ат
Р, ат
ж.
п.
ж.
П.
77° К
110,05° К
0,5965
49,15
16,62
6,033
93,48
84,83
0,8712
15,85
4,59
6,606
7,286
87,34
79,83
79,74
62,50
90,5° К
9,231
58,31
38,56
1,174
1,360
1,551
1,559
94,58
89,00
82,41
82,12
82,64
69,08
56,40
55,92
10,734
11,136
12,651
13,663
41,92
36,91
20,18
9,55
25,64
92,13
11,61
5,37
1,586
80,60
53,68
119,92° К
1,803
72,87
43,41
2,145
2,302
2,401
2,467
2,501
2,799
60,97
55,11
50,43
49,39
46,94
35,21
31,58
27.12
24.13

23,64

21,92

15,02
11,850
12,880
14,505
15,952
18,068
18,939
97,98
80,82
69,10
58,89
44,74
37,51
78,12
67,63
54,04
43,78
31,54
25,85
98,94° К
21,482
21,00
14,14
22,981
11,62
7,89
2,729
95,00
86,91
2,905
92,99
81,85
125,0° К
3,022
90,05
75,45
3,256
85,40
68,71
15,521
89,07
79,76
3,452
82,09
61,06
16,857
80,50
69,05
3,845
74,88
50,92
20,450
58,69
46,29
4,760
57,52
33,34
22,992
45,92
„ я
5,043
51,25
28,71
24,298
37,70
28,05
5,623
41,03
21,40
27,360
21,72
16,14
5,841
36,24
18,37
29,382
12,05
9,11
6,640
19,44
9,23
ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ СЖИЖЕННЫХ ГАЗОВ ЯЩ ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ СЖИЖЕННЫХ ГАЗОВ

со
to
CP
№ 10
Кислород — аргон
№ 11 (продолжение)
Р,
мм рт. ст.
Содержание 02,

мол. %
Р,
мм рт. ст.
Содержание 02,

мол. %
р,
мм рт. ст.
Содержание Кг,

мол. %
87,0° К
90° К
92° К
96° К
556
94,8
92,3
940
44,25
37,3
618
48,20
3,42
1224
10,0
0,987
586
85,0
78,7
960
35,0
29,7
648
40,90
3,06
1276
5
0,508
616
74,9
66,3
980
24,1
20,5
698
30,20
2,45
1313
2
0,207
646
63,5
54,1
990
16,6
13,9
748
21,43
1,83
98° К
666
686
706
716
730
54.5
44.5

33,0

26,4

14,2
45,8
37.1
27.5
22.1
12.5
1250
1310
95° К
95,45
85,85
93,3
80,2
763
798
834
870
895
20,00
15.00
10.00
5.00
2.00
1,632
1,246
0,849
0,437
0,177
1022
1052
1102
1152
1202
47.6
44.8

40,4
35.8
31.6
5,38
5,04
4,55
4,07
3,58
1370
75,3
67,6
94° К
1252
27,2
3,07
90 К
1430
63,2
55,0
1302
22,8
2,58
760
96,05
93,9
1470
54,6
46,5
723
60,1
4,13
1352
18,6
2,08
800
86,8
81,0
1510
45
38,0
768
43,2
3,76
1402
15
1,572
840
77,0
68,4
1550
33,1
28,3
818
35,4
3,17
1465
10
1,06
880
65,7
56,5
1570
24,8
21,6
868
28,1
2,58
1527
5
0,546
910
55,85
47,2
1580
18,2
16,2
918
21,2
2,01
1510
2
0,221
929
20,0
1,775
100° К
№ И
Криптон —
кислород
968
1014
1057
1088
15.0
10.0
5.0
2.0
1,447
0,921
0,473
0,198
1216
1266
46,4
42,6
5,61
5,13
р.
Содержание Кг,

мол. %
р.
мм рт. ст.
Содержание Кг,

мол. %
1316
1366
39,1
34,4
4,66
4,21
мм рт. с т.
ж.
п.
ж.
1 П.
96° К
1416
31,6
3,77
1466
27,8
3,34
90° К
90° К
873
47,6
4,37
1516
24,4
2,93
923
41,8
3,82
1566
20,6
2.48
516
50,1
2,86
652
15,0
1,135
973
35,8
3,34
1616
17,2
2,06
552
38,2
2,42
1 679
10,0
0,777
1023
30,6
2,89
1666
15,0
1,683
602
24,6
1,79
i 708
5,0
0.392
1073
25,2
2,46
1741
10,0
1,141
621
20,0
1,492
729
2,0
0,16
1123
20,0
1,92
1814
5,0
0,581
i
1172
15,0
1,459
1865
2,0
0,236
р,
ммрт. ст.
Содержание Кг,
мол. %
№ 12	Метан — этилен
Р, ат
Содержание СН4,

мол. %
Я, am
Содержание СН4,

мол. %
Р, ат
Содержание СН4,

мол. %
Р, ат
Содержание СН4,

мол. %
ж.
п.
ж.
п.
ж.
гъ
ж.
а.
127,1° К
143,1° К
175,1° к
219,1° К
0,03
0
0
6,00
65,0
98,4
17,6
60,0
90,0
9,1
0
0
0,61
9,00
'80,2
6,80
80,0
99,0
20,3
70,3
93,4
11,0
4,5
16,5
0,76
11,5
86,5
7,45
100,0
100,0
27,5
100,0
100,0
11,7
5,9
21,6
0,88
13,0
88,9
11 ° 1/
13,9
12,0
37,6
0,98
16,0
90,0
158,1° К
100,1 К
15,8
16,7
46,0
1,21
20,0
93,5
2,45
0
0
21,3
24,8
54,0
1,44
23,0
94,0
0,49
0
0
4,4
4,6
25,0
23,2
27,0
56,7
1,93
34,0
97,6
1Д2
3,72
47,8
6,8
11,6
62,4
26,2
31,0
61,2
2,16
42,0
98,0
1,23
4,0
53,43
11,0
22,6
76,9
27,4
33,8
62,1
2,63
60,0
99,0
1,85
8,45
63,4
13,3
27,8
80,0
2,88
77,5
99,5
2,18
9,42
67,0
16,0
36,0
85,0
235 1°К
3,07
100,0
100,0
3,27
14,45
83,5
17,7
45,6
86,6
5,00
27,63
90,00
22,0
59,1
88,4
15,0
0
0
144 1° YC
7,74
43,66
93,5
25,8
68,1
92,2
16,8
5,6
10,4
1‘>Л|1 к\
10,4
61,9
95,8
28,9
76,5
94,9
18,8
9,2
19,6
0 154
о
0
12,2
77,3
96,8
39,6
100,0
100,0
21,2
14,3
24,3
1Д6
1,58
8,0
12,0
82,3

87 3
13,5
13,8
84,5
86,4
98,0
98,5
203,1° К
24,0
28,8
19.3
26.4
27,7
33,0
2Щ
16Д0
9о|о
14,6
100,0
100,0
5,06
0
0
2,62
3,63
3,98
4 22
21,8
32,5
37,2
400
91,8

95,0

96,6

QR К
1,3
175,1° К
0
0
9,5
12,3
15,1
16,6
10,1
15,5
22,0
26,14
30.0
51.0

65,7
67.0
24,8
27,4
253,1° К

0
3,15
0
16,1
450
42,5
Q7
3,0
5,7
45,8
18,4
28,5
68,0
29,6
16,0
22,2
470
460
97 6
4,1
9,2
62,2
21,2
34,5
70,4
31,2
20,8
26,6
4 80
47Ч
97*7
5,0
12,1
63,5
23,1
36,1
76,1
33,5
25,6
30,0
1 /
9,1
27,5
80,4
25,6
40,9
76,4
37,4
30,2
34,2
14,6
48,4
86,7
27,6
44,0
77,2
43,6
36,1
36,6
ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ СЖИЖЕННЫХ ГАЗОВ ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ СЖИЖЕННЫХ ГАЗОВ

ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ СЖИЖЕННЫХ ГАЗОВ
X
о
в
ев
О
X
О
X
о
<NO
^	^ ^	^ м
7	OWO	*	юо-	ООО Г н
ся tocogj	CJ	счо><о <м	-в*о <м	0''ю“ <N
8	8 S	i в
OOCiCO Г-ОСОЮ
OO^-Ort.
wV cn'c'i'
WlOf-OO
*
«ЛСЛ
o' CO
t— со cc cn
fes ®t n ^ssss н

8 2
^юю
CO 05 СО 1Л
a
qT
’о^оосл
•Г-Гсосо”
. 1003 cq го ТГ CO ,
con-1 ©V f^Tr-T
• I—' (M f» <M CM 1
e©cO .CO00.» .

cTrr* o' oTco
• ■ ^ сл cqoces

	r‘ "э оГсоооо
•J (N CO CO CO
.LOCOC^lOt-^OO**
Ю . CO , tseONIO

ю o' <©оооГг«Г
* T— •rttNWM
. os
f^WwoV i^ToTf "*
• I^.l4 * °i • °I • “ c£i0lLric£i

ora oT ^r" o' to c'ToTo*
• * r—i "CN CM СО СО Ю
CJCflWlOO)'J'pHriTl,ncD'4,'l'
со .<m_ .tr^ .со .^coraco^
330

№> 15
ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ СЖИЖЕННЫХ ГАЗОВ
Этан — этилен
Р, ат
Содержание С2Н4,

мол. %
Содержание С2Н4,

мол. %
ж.
п.
Р, ат
к.
а.
Р, ат
169,3° К

11,6
10,7
2,45
201,35° К

14,1
6,6
12,40
42,4
28,0
2,80
33,0
18,2
12,80 |
58,6
44,7
2,89
36,9
24,2
65,0
2,91
37,0
24,6
85,9
70,5
3,105
45,9
34,8
10,50
89,5
79,6
3,28
52,2
37,3
94,0
85,7
3,56
63,9
50,9
11,10
96,5
90,1
4,00
77,7
56,6
12,70
133,15° К
4,20
4,36
82,4
88,3
75,9
82,1
13,70
14,57
15,05
36.7
50.8
20,1
26,6
37,8
3,39
208,4° К

13,4
8,1
15,95
16,45
59,0
46,1
3,61
26,4
16,4
12,10
12.70

13,85

15,15

16,25
17.70
18.70
19.30

19,95
20.30
59,4
45,5
3,92
31,9
21,6
67,1
55,5
4,20
45,3
31,8
75,1
63,4
4,61
57,3
44,8
85,7
75,8
4,90
68,4
55,6
91,6
85,3
5,21
74,8
63,5
94,4
90,4
5,57
33,6
73,7
187,15° К
10,0
23,8
6,2
14,4
5,83
4,38
90,3

215,45° К

16,8
83.5
12.6
35,1
21,5
5,13
39,4
32,0
15,10
37,2
24,9
5,56
47,1
17,40
49,6
31,2
5,59
60,6
18,40
56,8
41,3
6,15
68,9
52,6
20,65
69,0
55,1
6,66
74,2
63,2
21,76
78,9
68,2
7,18
84,6
77,2
23,12
87,8
81,3
7,53
87,8
83,3
24,05
91,9
88,0
7,77
95,6
94,5
193,4° К

14,6
5,68
223,7° К

10,4
5,3
19,95
22,00
25,30
20,6
9,8
5,95
, t
11,2
28,10
27,2
13,8
6,53
30,7
19,5
28,40
34,7
20;2
7,06
42,0
31,6
30,35
48,7
29,0
7,50
47,9
36,0
31,00
52,5
32,5
7,85
55,3
43,0
31,40
59,2
37,4
8,45
67,1
53,4
61,3
44,7
8,94
72,9
62,6
63,1
45,1
9,40
80,3
71,9
22,20
71,4
54,8
9,80
84,6
79,4
27,90
81,3
68,6
9,97
88,1
83,8
29,20
. .
82,0
10,10
91,3
87,4
31,10
92,5

201,35° К

12,4
89,1
8.40

9,15
9.40

9,90
231,5° К
19,4
34,8
38,3
49,0
13,1
23.8
28.8

37,3
34,85
25,10
29,50
31,75
• •
6,2
10,85
66,3
55,2
35,15
11,40
74,2
64,8
36,60
39,20
Содержание С2Н4,

мол. %
0,475 ■
0,594
0,698
0,837
0,885
0,940
0,961
0,978
1,14
1,22
1,36
1,46
1,475
1,58
1,70
1,85
1,96
2,012
1,185
1.35

1,49

1,54

1,63

1,73

1,91

2,08

2,27
2.36	.
1,69
1,745
1,855
1,96
2,12
2,20
2,31
2,455
2,490
2,645
2,900
3,065
3,165
2,36
2,-12
231,5° К
84,3
91.2
239,15° К
19.5

26,8
46.0
56.5
66.0
73.3
85.5
90.0
246,0° К
9,6
15.7
28.0
40.0
54.0
68.4
79.0
84.5
92.7
97.6
253,15° К
14.5
38.1
46.7
65.4

72,9
83.5
91.4
263,15° К
16.5
33.1
54.2
72.8
36.9
92.2
96.5
268,15° К
11,0
52.0
56.1
72,0
93.4
273,15° К
14.6
45.9
46.9
74.5
80.3
93.8
79,5
87,2
12,1
18,0
35,5
48.4

59,2
66.4

78,9
87.4
5,9
10,6
21,2
32.3

42,9
60.4

73,0

80,6

90,3
95.5
11,2
30,8
38,0
57.5
66.4
79.4
89.6
12,7
27,6
48.4
65.4
84.5
88.6

95,3
8,0
48,0
50,2
67.5
90.5
11,0
41,0
69,7
77.2
92.2
331

№ 16
ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ СЖИЖЕННЫХ ГАЗОВ
Метан — бутан
Р, ат
t, °с
Содержание СН4> мол. %
Р, ат
t, °с
Содержание СН4> мол. %
ж.
П.
ж.
П.
10,3
—16,5
7,5
92,7
20,1
+38,5
7,6
77,0
10,3
+38,0
3,0
58,2
29,2
—18,0
19,7
96,0
19,2
—21,0
13,7
95,6
29,0
+14,5
15,4
89,7
19,9
+17,0
10,2
87,6
30,0
+43,0
12,3
80,7
РАСТВОРИМОСТЬ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ, ЯВЛЯЮЩИХСЯ ПРИ НОРМАЛЬНЫХ

УСЛОВИЯХ ГАЗАМИ, В ЖИДКОМ КИСЛОРОДЕ И АЗОТЕ
№ 17	Двуокись углерода
Т, °к
В кислороде
В азоте
объемн. %
МОЛ. % -104
объемн. %
мол. % -Ю1
67,1
0,155
1,77
0,155
2,21
74,0
0,205
2,35
...
...
78,4
0,254
2,91
0,244
3,47
90,0
0,369
4,23
0,375
5,34
98,0
0,49
5,61
0,51
7,26
№ 18	Ацетилен
т, °к
В кислороде
т, °к
В азоте
объемн. %
мол. % ■ 10*
объемы. %
МОЛ. % *104
65,1
0,056
0,641
65,0
0,056
0,791
66,0
0,060
0,692
68,5
0,067
0,955
68,5
0,069
0,794
79,4
0,191
2,72
78,9
0,178
2,04
90,7
0,959
13,6
90,7
0,591
6,76
95,0
1,40
19,95
97,0
0,88 •
10,07
98,0
0,95
10,85
332

№ 19
РАСТВОРИМОСТЬ В СЖИЖЕННЫХ ГАЗАХ
Этилен и пропилен
Этилен
Пропилен
в кислороде
в азоте
в кислороде
в азоте
Г, °К
мол. %
Т, °К
мол. %
Т, °К
мол. %
Т, °К
мол. %
69.0

77,7
90.1

97,0
101
0,065
0,27
1,42
5,74
17,43
69.0

77,7
90.1
0,0538
0,224
1,1
67.0
75.0

80,6
83.0

86,5
0,202
0,771
2,82
7,93
38,5
67.0
75.0
83.0
0,17
0,70
7,2
Давление паров над растворами
ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД РАСТВОРАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
Экспериментальные данные о давлении пара под водными растворами серной кислоты

порученные разными авторами, довольно существенно расходятся между собой
Поэтому наряду со сведениями, заимствованными из справочной литературы ниже

помещены результаты некоторых исследований последнего времени: Д. Н. Тарасенков

ЖПХ, 28, 1098 (1955); А. И Баранова, ЖПХ, 31, 167 (1958). В указанных статьях при¬

водится библиография и дается критическая оценка более panmix данных.
ОБЩЕЕ ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ (мм рт. ст.) НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ

СЕРНОЙ КИСЛ01Ы
По данным 1 арагенкоьа
концен¬
трация
Температура, °С
H2S04,

вес. %
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
5
9,01
17,10
31,0
54,0
90,2
145,7
228
347
514
743
10
8,80
16,60
30,2
52,7
87,8
141,1
221
337
500
723
15
8,58
16,03
29,0
50,7
84,3
136,0
213
325
484
700
20
8,20
15,21
27,8
48,4
80,2
130,0
204
312
467
668
25
7,50
14,09'
25,8
44,8
75,0
121,7
191,9
295
440
634
30
6,75
12,73
23,1
40,7
68,7
111,7
177,0
273
409
593
35
5,86
11,13
20,2
35,8
60,7
99,2
158,9
248
374
547
40
4,95
,9,51
17,26
30,8
52,5
86,1
139,3
218
328
488
45
4,04
7,80
14,29
25,6
44,3
72,9
117.2
184,0
280
417
50
2,95
5,95
11,18
19,91
34,6
58,4
94,1
147,2
226
338
55
2,15
4,37
8,23
14,74
25,7
43,5
70,3
110,4
170,6
253
60
1,387
2,80
5,30
9,70
17,10
29,1
47,9
76,4
118,0
175,0
65
0,702
1,510
3,05
5,86
10,51
17,78
29,6
47,5
73,2
111,0
70
0,400
0,827
1,653
3,13
5,62
9,65
16,08
26,1
41,1
63,9
75
0,153
0,318
0.626
1,194
2,27
4,19
7,36
12,41
20,5
32,2
80
0,057
0,116
0,219
0,397
0,733
1,398
2,68
5,00
8,80
14,52
85
0,018
0,042
0,091
0,188
0,367
0,636
1.106
1,950
3,49
6,15
333

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД РАСТВОРАМИ
СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ОЛЕУМОМ
с*.
н

о

к
U

К

*
CS
о
X
а
из

о
S
S

<

а

о
CQ

Н

О

<

а

s
3

х
4

о
CQ
3 -
х
S
<и
н
СП Ю I—I со '
, Ю Гр О0 СМ 1->. СО

со Ю СО 00 см
.coco-—
OrHCONn-b,'?

СО rr CM S
о ю см со * ' - »
tOCScOt^.IC^g'-'CM
LO СО 00 СО 1-н
POQNtOCOtOrH
fNw>-<lOtN

ЬсОСМ .-<
СМОСМГ-'..-<сО<ОЮт}"'3,о
>-'NMtNiOlOP»fO'-(
СО tij IQ СО IN
Г-сОЮтГСОСМ1-ч.-1
OCONOOfl’lOlCfOOO^b.OJCOlO-

OCNlQl^r-n,'
COCO
OrPCMCM
УЗЮОПгнОС-н
COCONTfffiO)i-it>t>f''^0)OOOCOCO
O><Dc0O<C*-<I-.i-itD.-ir'-T}'CM
■^^■^rfCOCOC4Wi-4-i
О i—i

Г~- t»» LO CD

CO.O.OONN^O
t-- rr Ю CO ЧГ ri О СО о

СО « О) N-Ч-rH 4* <
CQCOCMC-JCMCMi-<i-<-
CM CO to CO CM

ю<ооо«йоюсйсмо
nr'iOOOlCO'DCMQCOOitONCModo
CMO0)C0WC0'-'05CC'«,Oi*4
CM CM ■—< гн I—< ■—< r-.
1-10 CO
CM СО Г» Г1 CM ri
ПОООСОФчО^^тчО
„оосоу
NOh-ЦЗЮС

lO(Nt>e200)NCMOlOCqr-iCMNCMOi
*—• Ю l>- CM

IflfClO'f COCMCMO

ClOtflt>CO®OCOCOOS«Jh-ricO>-iOO
_ _ О СО СП CM

OriCDTtCOCOlOr-.
осоосос^о^мс^^отгю^ноо .

QNC0 05iHc6^rH*C0lJ5«^6ddd
CO CM CM CM CM i-н i-н i—i
cO тр to u
U] C_l I	> CJ Г"«. r ' л‘ "" “ "
«©^cojno
Юю^С01-й'СГ>ООСО^*СМгМ©0©00
	_ corf^cou?
^iooocot-r-iCM оофcm<5
'JMOriCI^CO^NtNOOO
? см со to .-I cm
COCO^OtOiO^COWi-iOOOCOO
a	.
сз	u
Г-.	<U
н	и
Ш
Cl* CO \o
Soo .

a о

Saw
£ s й

Oh

isS d
0,0;

HOO '
к « .

2dE

a cj

SRta
о к

« a
Юrr о» Г" p-< см о сл n

Г-Гтг CO CO СОСОГ-^ .-Ттг r-C

СО’'»,Ю1''.ОЮ*-«**-*СО,Ч<
.-< »—< см СО ^ ю
СО TP СО Ю СМ СО Ю *“£1‘0 см

СО 1-1 О СО LO .N1 1—< о о см

СМСО'«34Ю1^.1-'СОСОСОСМ

1-н i-iCM СО ’■J*
ЮсОтГГ'-сО'-'ОСО^ГЮем --^LO
см io сГсо оо оо i-C ovсгГсою о>

^ч^СМСМСОЮООСМОО^СМСМСО

1-н «чем СО ^ Ю
lOLOCMOOCMi-iOlOCMCO-^COO
СМ СО ''Г
Г- ОО СО СП О Ю СМ О <0 CM <Л LO Ю

l0«DC)CMO)0>l00lr-iOQf5CiCft
СС^СО Г"» СП Г~ i-н СО О СО СМ^ СО Ю

П*?<& 00 СО О СМ СЛ”'?’ -^тг СП 00 со

rtCMCO'^r'O’J OLOCO

~ 1-1 1-1 СМ СО
юсмюоосою-'З-'гг.-.сосоосмгт! co^J'co-'J'
tOiHOOOOCNCrH^Or^^rtCOOTCiOCM
1 гн СМ ГО ю со г-
о со о со о со оо ^ о>«>-	-
?,—iCMCM-'J,cOOt-~COO<?><£:>LOCOCOtJ

1—i^CM-^rLOOOi—i г-- ■<" *•
сослсог^со-^’соооосмтгсосог^г^'^спсогт)
тгюоогч^аа смо ^оо ю ю ю о •—< ю <о
ООО^-Г ^CM*V СО СО'О'-^Г'-"о ^СМ тг'см

^чСМСО^^ООтГООСООО^Г
.-< .-I —' см см со
•-LO »—. ст> см

*£§ со ид<г сл

й со г- *-*ю
.-н .-чСМСМ
* CO ^ r^-CJ <400001

•ООО*—'СМСОсООЮ
СМСО'^СО^'ГОС?)	rl4lrlei.
’ 'oo’d'o’^oV<^5 *	*t£o>2«
СМОООСОС^.'-'ЮОСОГ^ч-'ЮСПГ^СО'^СМООО
ОООЮОЮОЮОЮОЮО О О 0^0 о о

смсо-^’^Lo'id'cp со t1Ncooodo '>см со-тр ю
ООООООООООООО^!-"-* »—*»—* ^
334

ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ H2S04 И Н20 (мм рт. ст.) НАД КОНЦЕНТРИРОВАННЫМИ

ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
По данным Барановой
Наряду с величинами	и ^н2о пРИВ0ДЯТСЯ значения коэффициентов А н В для вы¬

числения парциальных давлений H2SO4 и Н20 по уравнению Igp=A——.
Концентрация H2SO4, вес. %
Темпера¬

тура, °С
91,15
88.15
84,5
79,65
75,20
PH2S04
рн2о
ph2so4
рн2о
pH2so4
рн2о
PH2S04
рн2о
PH2S04
рн2о
100
0,00039
18,37
0,00076
39,01
120
0,0164
9,25
0,0071
22,47
0,00273
50,67
0,00063
101,30
130
, , ,
...
• . .
. • .
...
...
0,0016
149,15
140
0,089
12,03
0,059
23,04
0,0287
48,77
0,0113
109,7
0,0042
206,0
150
0,0081
309,7
161
0,327
33,00
0,210
56,83
0,117
122,8
0,0484
246,9
. .
182
. . .
0,678
122,73
0,407
240,1
191
1,336
92,50
Коэффициенты для вычисления парциальных давлений
Концентрация
h,so4
н,о
H2SO4, вес. %
А
в
А
в
75,0
12,640
6237
9,266
2855
80,0
11,375
5500
9,240
2985
85,0
10,840
5095
9,231
3132
90,0
9,850
4525
9,195
3297
По данным International Critical Tables, т. 3, 1928
В таблице ие учтена возможная диссоциация паров серной кислоты на SO3 и Н2О.

Константу равновесия К реакции H2S(>4 SO3 + H2O можно вычислить по уравнению
lg К” *= 3 —-+•1,75 lg Т-5,7-10-4 Т.
Концентрация H2SO4, вес. %
Температура,
°С
99,23
98,06
95,06
91,26
89,25
PH2SC>4.
PH2S04
рн2о
^HsSC^
РН20
PH2S04
рп2о
^H2S04
рн2о
180
9,5
1,3
0,12
3,1
11,7
0,51
31,6
0,47
69,4
190
14,0
2,2
0,21
4,0
17,5
0,84
40,0
0,75
94,7
200
20,5
3,4
0,35
5,2
25,8
1,35
70,7
1,17
i28,4
210
29,5
5,4
0,55
6,8
37,3
2,13
102,6
1,76
172,2
220
42,1
8,3
0,87
9,1
53,0
3,24
144,3
2,56
230,0
230
60,1
12,5
1,30
12,0
74,1
4,84
199,2
3,71
306,0
240
83,1
18,6
2,01
15,9
102,1
7,12
270,6
5,22
403,2
250
115,2
27,1
2,98
21,2
139,0
10,22
360,1
7,16
530,0
260
158,0
39,2
4,35
28,3
186,5
14,45
470,8
9,66
691,5
270
214,9
55,6
6,25
38,0
247,1
20,02
604,5
280
286,6
78,1
8,94
50,7
323,8
290
389,1
109,1
12,40
67,9
420,2
300
517,2
151,7
17,12
90,7
538,6
...
310
684,7
202,8
23,35
105,7
607,7
320
785,1
272,7
31,50
335

со
СО
О:
ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ Н20 И SOa (мм рт. ст.) НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ДВУОКИСИ СЕРЫ
Концентра¬

ция S02,

вес. %
Температура,
°С
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110
рн2о
PS02
рн2о
pso2
рн2о
pso2
/;,н2о
pso2
рн2о
pso2
рн2о
pso2
рн20
pso2
/;н2о
pso2
рн2о
pso2
/;н20
PS02
рн2о
pso2
С
9,2
0
17,5
0
31,8
0
55,3
0
92,5
0
149,4
0
234
0
355
0
526
0
760
0
1074
с
0,497
9,2
21
17,5
29
31,7
42
55,2
60
92,3
83
149,2
111
234
144
354
182
525
225
758
274
1072
326
0,99
9,2
42
17,4
59
31,7
85
55,1
120
92,2
164
149,0
217
233
281
354
365
524
445
757
548
1071
661
1,477
9,2
64
17,4
90
31,6
129
55,0
181
92,0
247
148,8
328
233
426
353
543
523
684
756
850
1070
1032
1,902
9,1
86
17,4
123
31,6
176
55,0
245
91,9
333
148,6
444
233
581
353
746
523
940
. .
. .
. .
. .
2,438
9,1
108
17,4
157
31,5
224
54,9
311
91,8
421
148,3
562
232
739
352
956
2,912
9,1
130
17,3
191
31,5
273
54,7
378
91,6
511
148,1
682
232
897
3,381
9,1
153
17,3
227
31,5
324
54,7
447
91,5
603
147,9
804
3,846
9,1
176
17,3
264
31,4
376
54,6
518
91,4
698
4,761
9,1
223
17,2
338
31,3
482
54,4
661
5,66
9,0
271
17,2
411
31,2
588
54,3
804
6,542
9,0
320
17,1
486
31,1
698
7,407
9,0
370
17,1
562
31,0
806
8,675
8,9
447
17,0
676
9,411
8,9
499
17,0
751
9,91
8,9
526
16,9
789
10,313
8,9
553
10,714
8,9
580
11,111
8,9
608
11,504
8,8
653
11,894
8,8
662
. •
12,28
8,8
689
. .
12,663
8,8
716
13,043
8,8
743
13,419
8,8
771
. .
13,793
8,8
779
э
>
тз
Р
X
>
ь
сг

я

Е

гя
1а
>
09
гл
гя
а
s
1а»
Оо
*
SS
г>
5 сл

О
о~
5*
0
я
Е
1

к
>
о
н
го
о
-в
>
К
ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ НС1 И Н20 (мм рт. ст.) НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА
Температура, °С
Концентра¬

ция HCi,

вес. %
0
15
20
25
30
35
РНС1
рн2о'
РПС1
рН2о
pHCi
рН2о
РНС1
рН2о
РНС1
рн2о
РНС1
рн2о
2
0,000023
0,000044
0,000084
0,000151
0,000275
4
0,000018
0,000131
0,00024
0,00044
. . •
0,00077
0,00134
6
0,000066
4,18
0,000425
11*7
0,00076
15,9
0,00131
21,8
0,00225
29, Г
0,0038
39,4"
8
0,000118
0,00104
0,00178
0,0031
, . .
0,005115
0,0085
. . .
10
0,00042
3,84
0,00232
io,7
0,00395
14,6
0,0067
20,0
0,0111
’26,8"
0,0178
35,5
12
0,00099
0,0052
0,0088
0,0145
. • .
0,0234
0,037
. . .
14
0,0024
3,39
0,0118
9,65
0,0196
ГзЛ
0,0316
18,0
0,050
24,1 ’
0,078
31,9
16
0,0056
.
0,0265
0,0428
0,0685
0,106
0,163
18
0,0135
2,87
0,060
8,26
0,095
11,3
0,148
15,4
0,228
20,6 ’
0,345
27,5
20
0,0316
2,62
0,132
7,50
0,205
10,3
0,32
14,1
0,48
19,0
0,72
25,1
22
0,0734
2,33
0,294
6,75
0,45
9,30
0,68
12,6
1,02
17,1
1,50
22,8
24
0,175
2,05
0,66
6,03
1,00
8,30
1,49
11,4
2,17
1.5,4
ЗД4
20,4
26
0,41
1,76
1,47
5,21
2,17
7,21
3,20
9,95
4,56
13,5
6,50
18,0
28
1,0
1,50
3,36
4,54
4,90
6,32
7,05
8,75
9,90
11,8
13,8
15,8
30
2,4
1,26
7,60
3,88
10,6
5,41
15,1
7,52
21,0
10,2
28,6
13,7
32
5,7
1,04
16,8
3,25
23,5
4,55
32,5
6,37
44,5
8,70
60,0
11,7
34
13,1
0,85
36,8
2,70
50,5
3,81
68,5
5,35
92
7,32
122
9,95
36
29,0
0,68
78
2,19
105,0
3,10
142
4,41
188
6,08
246
8,33
38
63,0
0,53
158
1,75
210
2,51
277
3,60
360
5,03
465
6,92
40
13*0
0,41
307
1,37
399
2,00
515
2,88
627
4,09
830
5,68
42
253
0,31
560
1,06
709
1,56
900
2,30

3,28
4,60
44
510

ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ НС1 И НгО (мм рт. ст.) НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА
ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ HCI И Н20 НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ
ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА
с>.
t:
s
<и
Н
X
ft.
О
X
ft.
X
ft.
о
X
ft.
о
£
о
к
ft.
X
ft.
о
X
ft.
X
ft.
о
X
ft.
X
ft.
о
X
ft.
X
ft.
о
X
ft.
я
go*

rrX .
<U о
а к Ш

x s и

о a

Ы
•Ю •
• t"- • cO
*Ю •OObCDCOOOiOfOOKNCOiO

CN Ю^СКМСО'^^Ь’фгноОЮСО

•CO •lOiO^'tcCicOCOCMtNMrH^rM
CM
COcDCl-'t
’’I T31 ^
о О О гн' IO О) t£) СО OJ О NcDCOlO

^CNTj<C75iOb-0^

^(N-^00
*СМ * CQ

,<У> .CO
Ю ^lObO-^fN^'-OOiOCJi

. CM .b't^dOnOoocDrJ-OJOCO

tJ< CO CO CO CM CM CM CM —* —* *—< *—< t—<
00
Ю *-* ^ CM 00 LO

О CM ^ 00 ^ CO 00 °D *~i
o'ddd^ol'^co юоо'сч ^ cjiOjcn о
гнСОЮО
lO Г0 CM
•CO • О * CO ■OOO^'^cO’ttDO^ObNb

CO »—* t*- ^cO^ONiOCOtNOObCiDlO

• CO • CO ■ CM ■С'КМСМ^^гчгчгч^
iO
rf iO CO
(NffiOOrO^OcD
C5 О CM CO CO 10 cO CO cO CO rf
OOOOO <N’t'' со' Ю O) "t О СО О CO
CM to О 00 Th CM

гнгчс^(0
•О -тг
CM О

•CM • CM
оюююо^н oo

• CM О ОС rj< C) N Ю CD Ь O CN Ю

СОЮСОСМ»—‘O'- COt^COlO^Tt-CO
О IO
oo-^co
•—t^fCiOOLQCOiOOiO

О 0^0 ^ CO CO CM ^lO 10 со 010

О o' О О О о” гн cl rf со’ CD ОО СМ 00 о о

’-сою’-'Оасм

^ см со t—
10 СО О О lO 10 10 00 со О <N
.о .о ,<о .cMcdior^oocdcjDo’'^ho^iOr-Г
со со ■>—< о О>00 Г--СОСО ^ C0CM<N<N
о
СО Ю
СОСОО^-Г^Ю

О^-^СОЮООЬ

ОООО-—«СОСО»—‘COTt-COOilO

CD О О О О CD О
	"rato-iiMrra
0
•О
• о
со
■о
* см
со
00
ь-
*	^ о О Ь Ю Ю О Ь ^ IO гн
•	см^смсо^со^^т^оь^х^см
СОЮЮ-^^СОСОСМСМСМ^^^-<
о
Tj< СО ■'Ф	* *
гнСОЮ^ОФЮ
o©’—,cococot"-io*~,*-',CM	• *
OOOOO^CM^lO^CM'tOiiON
О" О 0~ О О О О ^ см" оо^ LO 5 [2 со 1о
со
о
Т-Н
о
* t-
’см
ю
. ^
. Tt<
см ю ю
Tj^ со СМ г-н CD *-*	lO IO ОО
’cocoot^r^^odioc6''>---c^'t^'cd'
.COCOcOOiCMCN^ —
; со см оо см
Ь- с
^СМсОС-ОООСС-Ь-Ю

£ О О —< CM lOCN СОСО

g О О OOO^CMIO O^iOCM^rj*

о'О о"О О О О о’о’ci с> С) Ci гн см СО

’ т-i со оо со СМ О

	 „—	сою
.CN^cDOOOCM^COGOOCM^cOOOOCMrfCOOOOCM^
т^^^гч^с^смскмсмсососососо^^та*
338

ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ НВг И Н20 (мм рт. ст.) НАД ВОДНЫМИ
РАСТВОРАМИ БРОМИСТОГО ВОДОРОДА
Концентра¬
Температура, °С
25
ция Hiirf
21}
50
55
вес. %
_
_
НВг
н2о
РНВг
рн2о
НВг
рн2о
НВг
рн2о
32
0,0016
34
0,0022
36
0,0033
38
•
0,0061
40
• •
0,011
т #
42
• • •
0,023
. в
.
44
• • •
0,048
л й
46
• • •
0,10
. .
48
0,09
6,2
0,13
8,2
1,3
30,2
’2,0
38
50
0,23
4,5
0,37
6,1
3,2
24,3
4,6
31
52
0,71
3,3
1,1
4,5
7,2
19,3
10,2
25
54
2,2
2,4
3,2
3,3
17
16,0
23,0
21
56
6,8
1,7
9,3
2,4
40
13,3
51
18
58
21
1,3
27
1,9
91
10,4
115
14
60
• •
. •
260
11,4
ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ (мм рт. ст.) НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ

БРОМИСТОГО ВОДОРОДА ПРИ 54,83° С
Концентра¬

ция НВг,

вес. %
Р
обш
РНВг
рн2о
Концентра¬

ция НВг,

вес. %
Р
обш
РНВг
РН20
10,30
109,6
0
109,6
51,71
35,2
8,9
26,3
20,58
99,5
0
99,5
52,10
35,6
9,6
26,0
39,85
58,6
0,2
58,4
53,35
40,3
18,1
22,2
39,85
57,4
0,1
57,3
53,35
39,5
18,0
21,5
47,83
38,3
1,9
36,4
54,61
51,6
28,3
23,3
49,95
36,9
4,9
32,0
55,00
53,3
35,0
18,3
49,95
36,4
4,7
31,7
57,17
104,0
89,4
14,6
51,01
34,6
6,9
27,70
57,17
103,3
89,2
14,1
51,71
36,3
9,0
27,3
60,17
272,0
260,7
11,3
ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ HF И Н20 (мм рт. ст.) НАД ВОДНЫМИ

РАСТВОРАМИ ФТОРИСТОГО ВОДОРОДА
Температура, °С
Концентрация HF,
30
70
вес. %
PHF
рн2о
PHF
р
РН20
10
0,26
27,9
2,65
208
20
0,79
23,1
7,8
181
30
2,37
17,7
22,5
131
50
20,8
5,30
140
48,0
70
193
0,29
. . .
. .
22*
339

ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ HNQ3 И Н2Р (мм рт. ст.) НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
	Температура, °С
ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД РАСТВОРАМИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
о
°Ч/
•	• • Ю О CO 05 • •
OCQQr^
•	■ • t"- tO СО СЧ
"
EONHrf
• ■ -^сосчо • •
COlOrHTj'
о
o5Hrf
•	‘COONOlO • •
OOCOr-iNlO
•	«сОЮт^СЧ*—» • •
*■"'
eonh(/
•	‘ЬЮСОнЮ • ■
^'-lOOICO
•	■ •
о
ОгН„
ЮОССОЮ(МСОЮ •

NCOCOCOOOOOCO

СО tO Tf СО СЧ r—• *—«
w
EONHrf
Nl0i0c4i0c40l0 •
°^Ю^О£СО£
•—* CD »—' co CD *
8
°Ч/
СОСОЮСОСЧОСО^ •

ЮО5СЧЮО5С0Ь.СЧ

^ со СО СЧ ги r-<
EONHrf
1-* ОО ONCOOOO

ОСОО^Л^ОСОООСМ
COOTS 30
О
0%
1>-г^-оо о со со оо со •
0'v£)^NC4 00rt-T-

сО СЧ СЧ гн г—< ■
eONH(/
соьоюююоооою
OriiO^OJcO
0*Hrf
О Tf со О *-< со у* о •

О h- ^ со 1.0 со г-<
СЧ т—4 г—' *—< •
г-
EONHrf
t'-" ^ ^-О лу\
СЧ О 00 СЧ °4.С ,1СО см о

с-5 ;-Тгчг СО СО О со со
о
огн„
со iq .
ООСОООТ-ЧООСО
СЧ *-< 05 t4» to со сч
т—< т—<
EONHrf
СОТ-СОЮ __
т—« to Tf о 05 -1^. о
О
огн „
юо оо

оС5сосчт-Г*-Гсчт}*

со со >о ^ СО СЧ ’—*
EONH„
.ЮЮСООО.л
СЧ 1^- *-« со -*-< со ю
• odiNiiiS^S?!
о
огн,,
to ЮОнсо .

|Ст^с010аосчг^-сч

Tj- Tf со СЧ T-t T-<
EONHrf
со
■ oo—'cocn's;g2
ozHrf
CDCOlO't CO't со .
со 05 ^ о" i"T ■т-Г
СЧ СЧ *-» т~»
со
EONHrf
. . со СО О
t-ч tqcqiq
• • О О т-7 IO rf СО 1^-

»—< СО t"-
о
o'”,/
СЧ СЧ 00 О СО • .

Ю со О ъС to СЧ
т—1 гН г-4 • •
£ONHrf
•	• •k.Sg
•	« о о cv*> ® О СЧ
•	- -оосо СЧ rf
ОгН,
о^оосчосч^ • •

оогСю^сосч^: . .
tONH/
. . .СЧ т-4 ОО
*-^^tq
• • • О О т-ч" Tf СЧ

г— сч
°SHj
т—4 СО О т—4 to т—4 • ■ •

СОСОСЧ*—т-Г . . .
о
eONHj
. . , .0505
Т—^ to

* • • »оосчют-4
т—4
Кон¬

цен¬

трация

HN03,

вес. %
OOOOOOOOQ
СЧСОП-ЮСОГ'-ОООЭО
tf со .
W О-О
§Г:
СЗ 0-0

О- 0J

Н СО Я5

^ -

иО *
К <N§-
sqa-
о *

*2;
OOiOiONt-'cOrMOi^'tr-iOiiOrt

ООСЧт^СОС5*—'^COOiCNltOl^-OCO

CNiCOcocOcocOrf^xfrfiOtOiOcOtuD
OiONcD »q О О О О О О О О О

О СО ОО О^т—Т^^Т-Г|ООЪСОООСЧЬ«ГСЧ

т}*ЮсОГ"-050*—'CO^tOt^-OOOT—«СО

T_,T__r_T-_^_c^CNjCNjCNjCN)CNjC4lo0cOiro
о о ю СО СО IO т^ю о ю ююююю

СЧ СО СЧ оо ^ Q |С rf СЧ 05 tC to со ci *-Г
Ot-<C4C4CO^iOON
1^- OO ОС 05 <
»—'СМСО-^ЮсО^ООС^О»—'CviCOrJ-L-O

COCOCOCOCOCOCOCOCO-^^rfrfrfTj-
ONOOp ьоююо^ о о о о
СПЮСЧО^Ог^С0С0С0т}-'1000»-'Ю

СО^ЮСОСОГ'-ООС^ОТ-ЙСЧСО^СОГ-^

у—* т—4 т—4 *—г т—4 т—4 т—» т—4 СЧ СЧ СЧ OJ СЧ СЧ СЧ
оо ю to оо tq to со tqoo^tq. оо г^©ж

ioccT^rj-odc4iCc4fCcoooco»-^o
CCNNNoCCOQOCO^fMCOrj-
О со Tj- о to СЧ ОО Ю О], со 00 СЧ со to

СЧСОтГсОьСо5т-ГсОсОС5СЧЮс6сОЬ-Г

COCOCOcOCOCOTf^fTfTfiOtOvOCOcO
т-^ iq iq to 05 tq о tq сч сч сч со rj- —«

СЧ т^т-7 ООСО Г^О СО СО 00 т-Гт^ ООСЧ СО

CD NCOCOQGOOOC т—4 ^—•*—< СЧ СЧ СО
iqc^iq*- G о сч О О N оо^о C|n «О iq
^|Ссчюоо"^счсосот^ю1^ооспг-^со
СОСО^^^ЮЮЮЮЮЮЮЮ 'О <LC о
05 о о оо о сч 1-^ о ио о iq о со о iq

ЮО^СЧТ^ЮСОГС^ООСООООЗОО'-^
т-чг—СЧСЧСМСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧГОСОСО
-СЧСОгМОС№0СЛСг-<(МСО^1С
340

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ЩЕЛОЧЕЙ

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД РАСТВОРАМИ ЕДКОГО НАТРА
Темпера¬

тура, °С
Концентрация NaOH,
вес. %
5
10
15
20
25
30
50
Да
в л е н и е,
мм рт. ст.
10
9,0
8,6
7,8
6,9
5,4
4,4
0,5
и
9,6
9,2
8,3
7,4
6,1
5,0
0,6
12
10,2
9,8
8,9
7,9
6,6
5,3
0,7
13
10,9
10,4
9,5
8,4
7,0
5,6
0,9
14
11,7
11,1
10,2
9,0
7,5
6,0
1,0
15
12,4
11,9
10,8
9,6
8,0
6,4
1,1
16
13,2
12,7
11,5
10,2
8,5
6,9
1,3
17
14,2
13,6
12,3
10,9
9,1
7,3
1,5
18
15,2
14,5
13,1
11,6
9,7
7,8
1,6
19
16,2
15,4
14,0
12,4
10,3
8,3
1,8
20
17,2
16,4
14,9
13,2
10,9
8,8
2,0
21
18,3
17,4
15,9
14,0
11,7
9,4
2,2
22
19,8
18,4
16,9
14,9
12,4
10,0
2,4
23
20,6
19,5
17,9
15,8
13,2
10,6
2,5
24
21,9
20,9
19,0
16,8
14,0
11,2
2,7
25
23,2
22,2
20,2
17,8
14,9
12,0
2,9
Темпера

тура, °С
Концен

трацня

NaOH,

вес. %
Плотность
раствора
Давление,

мм рт. ст.
Темпера¬

тура, °С
Концен¬

трация

NaOH,

вес. %
Плотность
раствора
Давление,

мм рт. ctnr.
30
12,84
1,1329
26,80
45
10,03
1,0985
64,65
18,87
1,1988
23,88
20,81
1.2128
50,18
26.28
1,2782
17,85
25,37
1,2614
42,50
33,28
1,3537
12,10
33,70
1,3494
27,14
38,32
1,4016
7,97
38,16
1,3939
19,67
43,02
1,4492
5,42
44,28
1,4415
12,35
49,91
1,5124
3,16
51,21
56,43
1,5104
1,5534
7,78
5,106
341

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД РАСТВОРАМИ ЕДКОГО НАТРА
Продолжение
Темпера¬

тура, сС
Концен¬

трация

NaOH,

вес. %
Плотность
раствора
Давление,

мм рт. ст.
Темпера¬

тура, °С
Концен¬

трация

NaOH,

вес. %
Плотность
раствора
Давление,

мм рт. ст.
60
8,993
1,0804
136,4
70,04
21,13
1,2076
162,4
9,963
1,0900
134,8
26,93
1,2683
131,7
17,99
1,1780
114,7
33,33
1,3289
101,6
19,84
1,1946
111,5
39,77
1,3937
66,82
23,93
1,2410
96,5
44,52
1,4380
46,76
27,14
1,2728
86,42
52,54
1,5113
22,20
29,49
1,2990
74,00
62,52
1,5933
12,99
31,86
1,3284
65,32
80
10,95
1,0864
314,1
38,37
1,3891
43,87
19,90
1,1815
261,4
38,90
1,3960
40,69
26,88
1,2562
209,8
42,67
1,4320
31,70
32,64
1,3162
163,5
46,05
1,4626
23,75
37,84
1,3695
119,0
47,57
1,4795
21,61
41,66
1,4070
94,60
53,13
1,5260
14,15
46,29
1,4494
69,43
56,19
1,5480
11,52
51,36
1,4958
48,54
60,95
1,5680
9,76
52,35
1,5045
45,81
64,71
1,6010
6,32
61,93
1,5869
22,64
70,04
13,60
1,1269
193,0
66,18
1,6214
16,41
ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД НАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ ЕДКОГО НАТРА

(ТВЕРДАЯ ФАЗА Na0H-H20)
/, °с
25
27
29
31
Рщо • мм рт‘ ст'
1,72
1,91
2,13
2,39
ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ (мм рт. ст.) НАД РАСТВОРАМИ ЕДКОГО КАЛИ
Темпера¬

тура, СС
Концентрация КОН, г/100 г воды
10
20
30
40
49
5
6,1
5,7
5,2
4,6
6
6,5
6,1
5,6
4,9
7
7,0
6,5
6,0
5,3
8
7,5
7,0
6,4
5,7
9
8,0
7,5
6,8
6,1
10
8,6
8,0
7,3
6,5
5,6
342

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД РАСТВОРАМИ ЕДКОГО КАЛИ
Продолжение
Темпера¬
Концентрация КОН, г/100
г воды
тура, °С
10
20
30
40
49
и
9,2
8,6
7,8
6,9
6,0
12
9,8
9,2
8,3
7,4
6,4
13
10,5
9,8
8,9
7,9
6,9
14
11,2
10,4
9,5
8,4
7,4
15
11,9
11,1
10,1
9,0
7,7
16
12,7
11,8
10,8
9,6
8,3
17
13,6
12,6
11,5
10,2
8,9
18
14,5
13,4
12,3
10,9
9,5
19
15,4
14,3
13,1
11,6
10,1
20
16,4
15,2
13,9
12,4
10,8
21
17,4
16,2
14,8
13,2
11,4
22
18,5
17,2
15,8
14,0
12,2
23
19,7
18,3
16,8
14,9
12,9
24
20,9
19,5
17,8
15,8
13,8
25
22,2
20,7
18,9
16,8
14,6
26
23,6
22,0
20,1
17,9
15,5
27
25,1
23,3
21,3
19,0
16,5
28
26,6
24,7
22,6
20,2
17,5
29
28,1
26,2
23,9
21,4
18,6
30
29,7
27,7
25,3
22,4
19,7
31
31,4
29,3
26,8
23,7
20,9
32
33,3
31,0
28,4
25,2
22,2
33
35,2
32,8
30,0
26,7
23,5
34
37,2
34,7
31,7
28,2
24,9
ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД НАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ ЕДКОГО КАЛИ

(ТВЕРДАЯ ФАЗА КОН-2НгО)
Значения _ для промежуточных температур можно вычислить по формуле:

fl2U
р„ „ = 1,94 + 0,08242 (t — 25) — 0,004421 (t — 25)2

Н2О
t, °с
23,0
27,3
30,0
32,5
р,, . мм рт. ст.
Н20
1,94
2,12
2,24
2,31
343

ОБЩЕЕ ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД РАСТВОРАМИ АММИАКА
Темпе-
рат^а,
Концентра¬

ция NH3,

вес. %
Общее
давление,
атм
Темпе¬
ратура,
СС
Концентра¬

ция ЫНз,

вес. %
Общее
давление,
атм
Темпе¬
ратура,
°С
Концентра¬

ция NH3,

вес. %
Общее
давление,
атм
60,6
0,96
0,240
90,0
1,47
0,855
107,0
25,0
8,55
3,40
0,355
2,26
0,957
117
6,5
3,35
4,69
0,416
3,7
1,124
9,5
4,35
6,04
0,487
5,54
1,364
14,7
5,8
8,66
0,630
97,0
9,3
2,4
127
6,43
4,37
15,38
1,104
16,0
3,8
9,5
5.62
18,91
1,451
25,5
6,76
25,0
13,6
80,0
0,96
0,546
25,9
7,04
137
6,5
5,7
1,97
0,634
100,0
0,50
1,064
147
6,5
7,3
3,40
0,761
1,47
1,205
9,5
9,3
6,04
1,030
2,98
1,433
13,6
11,84
11,9
1,705
107,0
10,0
3,27
19,5
16,3
90,0
0,50
0,742
16,0
5,12
ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ NH3 И Н20 {мм рт. ст.) НАД РАСТВОРАМИ АММИАКА
Темпера¬

тура, °С
Концентра¬

ция NH3,

вес. %
PNH3
рн2о
Темпера¬

тура, °С
Концентра¬

ция NH3,

вес. %
"NH3
"н2о
0
4,72
11,4
5,1
30,09
9,75
120,0
28,5
9,15
24,8
, .
12,77
175,0
26,6
14,73
51,3
4,1
17,76
290,2
24,8
19,62
82,5
3,0
17,84
291,1
24,3
22,90
116,5
2,8
21,47
404,6
22,1
10
4,16
16,5
9,1
40
3,79
61,1
53,5
8,26
37,2
8,8
7,36
133,0
50,7
12,32
64,2
7,6
11,06
218,5
49,1
15,88
95,1
7,0
15,55
• 353,6
44,1
20,54
149,2
•5,2
17,33
427,7
21,83
169,8
5,5
20,85
576,1
37^8
19,9
4,18
27,4
16,4
50
3,29
79,1
89,6
6,50
45,8
16,1
5,90
151,3
87,1
6,55
46,0
16,0
8,91
246,6
83,0
7,72
56,2
15,6
11,57
341,7
80,6
10,15
80,6
15,1
14,15
451,4
77,0
10,75
86,3
14,7
14.94
487,1
75,2
16,64
166,1
12,9
60
3,86
136,9
144,1
19,40
215,6
12,3
5,77
215,9
23,37
302,4
10,3 .
7,78
300,4
138,5
30,09
3,93
41,2
31,1
9,37
375,7
135,5
7,43
86,3
29,2
11,31
475,8
130,4
344

давление паров над водными растворами солей
ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ (мм рт. ст.) НАД РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ
Хлористый натрий
Темпе¬
ратура.
Концентрация NaCI, вес.
%
Темпе¬
ратура,
Концентрация NaCI, вес.
%
5
.0
15
20
25
5
10
15
20
25
0
4,4
4,3
4,1
3,8
3,5
I 60
144,8
139,7
133,7
126,0
116,8
10
8,9
8,6
8,2
7,7
7,1
70
226,4
218,3
208,9
197,5
183,1
20
17,0
16,4
15,7
14,8
13,6
! 80
344
332
318
300,5
278,9
30
30,9
29,8
28,5
26,8
24,7
90
509
491
470
445,1
414
40
53,6
51,7
49,5
46,6
43,0
100
736
710
680
643
599
50
89,7
86,4
82,8
78,1
72,2
110
1040
1003
961
911
849
Хлорноватокислый натрий
Темпе¬
Концентрация NaClC>3, г/100 г воды
ра 1 ура,
5
10
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
0
4,51
4,45
4,30
4,03
3,78
3,47
в о
. .
20
17,3
17,0
16,5
15,4
14,5
13,6
12,8
40
54,6
53,7
52,0
48,7
45,7
42,9
40,4
38,2
60
147,4
145,1
140,5
131,6
123,4
115,9
109,2
103,1
97,5
80
350,3
345,1
334,2
313,0
293,5
275,7
259,7
245,1
232,0
220,0
100
749,4
737,9
714,4
669,1
627,4
589,5
555,1
524,1
459,9
470,3
447,0
425,6
Азотнокислый натрий
Концентрация

NaN03,

г/100 г воды
Температура, °С
0
25
50
75
100
125
5
4,5
23,3
90,9
284,1
746,3
1710
10
4,4
22,9
89,2
278,9
732
1680
20
4,3
22,1
86,1
268,8
706
1615
30
4,2.
21,4
83,1
259,1
680
1555
40
4,0
20,7
79,6
249,9
655
1495
50
3,9
20,0
77,5
241,1
631
1440
60
3,8
19,4
74,9
232,9
609
1390
70
3,7
18,8
72,6
225,1
588
1340
ВО
3,6»
18,3
70,3
217,8
568
1295
90
* «
17,8
68,1
210,8
549,5
1250
100
• •
17,3 *
66,1
204,3
531,5
1210
110
, .
64,2
199,4
515
1170
120
. ,
192,1
499
1135
130
. .
. .
186,5
484
1095
140
, .
. ф
469,5
1065
150
. .
. .
455,5
1030
160
, .
. *
442,5
1000
170
, .
, ,
, ,
430
975
180
. .
. .
418,5 *
945
190
. .
. .
. .
. .
920
200
. .
. .
. .
893
210
. .
. *
. .
. .
870
22U
, .
. .
. .
845
230
. .
• •
• •
• •
825
* Пересыщенный раствор.
Сернокислый натрий
Темпе-
Концентрация Na2SO
4, вес.
%
Темпе-
Концентрация Na2S04, вес. %
ратура.
5
10
15
20
25
30
°С
5
10
15
20
25
30
0
4,5
4,4
4,3
4,2
4,1
. . .
60
147,0
145,0
142,7
140,0
136,8
132,6
10
9,1
8,9
8,7
8,5
8,3
о • •
70
230,5
227,2
223,4
219,4
214.6
208,3
20
17/2
16,9
16,6
16,2
15,8
а • •
80
351
346
340,4
334,4
327,4
358,1
80
31.3
30,8
30,2
29,5
28,8
90
519
512
504
496
486
40
54,5
53,6
52,6
51,5
50.2
48,6
100
751
741
730
718
704
* *
50
91,2
89,8
88,2
86,4
84,4
81,7
345

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД РАСТВОРАМИ СОЛЕИ
Продолжение
Углекислый иатрий
Темпера¬

тура, °с
Концентрация ИагСОз, вес.
4
5
10
15
20
25
30
0
4,5
10
9,0
’ 8,8
, ,
, ,
, т
20
17,2
16,8
16,3
. .
. .
. .
30
31,2
30,4
29,6
28,8
27,7
. .
40
54,2
53,0
51,6
50,2
48,4
46,1
50
90,7
88,7
86,5
84,1
81,2
77,5
60
146,5
143,5
139,9
136,1
131,6
125,7
70
235
230,5
225
219
211,5
202,5
80
348
342
334
325
315
301
90
516
506
494
482
467
447
100
746
731
715
697
676
648
Хлористый аммоний
Темпера-
Концентрация NH4C1, г/100
воды
тура, °С
10
20
30
40
50
60
70
80
0
4,3
4,0
3,8
10
8,6
8,1
7.6
ф т
. .
20
16,4
15,5
14,5
# .
ж #
# .
30
29,9
28,1
26,3
24,7
e ж
ф в
40
51,9
48,9
45,8
42,9
# ш
и т
, ,
50
86,8
81,7
76,6
71,8
67,5
, .
я щ
60
140,2
132,0
123,6
116,0
109,0
и ф
70
219,3
206,5
193,4
181,4
170,5
160,6
в ,
80
333,5
314,0
294,1
275,9
259,3
244,2
в .
90
493,5
464,6
435,2
408,2
383,6
361,4
341,1
ф Л
100
713,0
671,2
628,7
589,8
554,3
522,1
492,9
. .
110
1008
949
888,9
833,8
783,7
738,2
696,8
659,2
Сернокислый аммоний
Темпе¬
Концентрация (NH4>2 SO4, г/100 г воды
ратура,
°С
5
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0
4,5
4,5
4,4
4,2
4,1
4,0
3,9
3,8
10
9,1
9,0
8,7
8,5
8,3
8,0
7,8
7,6
# в
20
17,4
17,1
16,7
16,2
15,7
15,3
14,8
14,4
# #
9 в
30
31,5
31,1
30,3
29,4
28,6
27,7
26,9
26,2
40
54,7
54,1
52,6
51,1
49,6
48,2
46,8
45,3
44,2
. в
50
91,5
90,4
87,9
85,5
83,0
80,6
78,3
76,1
73,9
ш ш
60
147,8
146,0
142,0
138,0
134,1
130,2
126,5
122,3
119,4
70
231,2
228,4
222,2
215,9
209,7
203,7
197,8
192,2
186,7
80
351,6
347,2
337,8
328,3
318,9
309,7
300,8
292,2
283,9
276,0
90
520,2
513,8
499,9
485,8
471,8
458,2
445,0
432,3
420,1
408,3
100
751,7
742,8
722,2
701,9
681,7
662,1
643,0
624,7
607,0
590,0
573,7
110
1063
1050
1021
■ 992,3
963,8
936,8
909
883
858
834
811

ДАВЛЕИИВ ПАРОВ ВОДЫ НАД НАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ СОЛЕИ
id
О
о
5
%
<
о.
О
са
н
о
<
о.
5
Й
3
к
к
HJ
3
3 к
л
о
<
к
ч
<
а:
4

о

са
са

О

а

<

с
из

к
5	1“
t=; с«

са

-<
к 2
1 =

|з
4	са
кн
5	а>
СЪЬ2
о	ш
н	о
о	ч
It	о
Р ж
° са

ю w
И*.
С.
fra
сЗ Я
O.S

с s

5 *5
£ а>
(н п
"Я ^
£ п

2 rt

^ о.
3800
О
Ю
s
Г'
e
Cj
8
E
iO
Cl
*
*
О
s
<L>
4
ffi
100
C3
8
О
CO
о
<M
о
я
У
I
а
•
236,9

149,7
COC^f

»••••• ^J-CD i О •••
Ю

• ел *
со
•см • <
СГ>ООСО

		 • • •
	жю
00 со

■ CD О
• • в40 • • • •
•я .
• • • -2 -88S -S •
*»ои? *о> *о"'31с'1 * *^<о

• lo »-7 *оГ * о сооГ • * 10*10
О С7> О»	lOO>	<7> СЛ
22 со
• • t*vei.uv
ov^-T

•g • соосл
КЗ
Он
н
КЗ
О.

<и

К

S

о

^ ,
.00 • СО СО <D О) О СО 00 00
• г- • • со со сл
•S3 -5 -SW
•*ilt£lc0 •C'JtDt^iOOt^COCD «ОО Tj- CD CD . CO Г~-(М «Г-1 - >—< CD Cft CO . rt4

о’мо’о . оТтг'с^’ -О'О'-н'оТсо'—^’o'cs’o . ОООСЯ оГ О	. >0* .r-To—T»-7 .*-?
COCOCOCO см СО СО СО СО СО СЧ CO lO CO * CO CO CO CO CO fO CO CO CO CO CO CO CQ to
«лоо

i4со*со
СМ01СЧ0)
i со со «о .t—oococ^cor^r^cr» • «*-» CO CD r—
. iq^ . CO Cft^CD C^IO CO1«CJ,

.CDоГс^'сч'-^г'co'lo'co’ .CO
C-J 'OJCM(NN(NOiClN СЯ
О
°0°000E
*T* CV	CN1®
Se*iEeo
vrs-c?c?u? «>

о £• ’Oo
3030000
о
СЧ
£
£	^	nOU « 'со О
, t So »o S J?:£n S К j js

■ oSg&ogS iO“4|§ ^^г|о ^|is г
.	 Я	л! ^ CO	^
о
cs
л
- «ffl
tc
£
5* i s
347

$5	ПОНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ ПАРА (мм рт. ст.) НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
СО
В таблице приводятся величины понижения давления пара над растворами указанной концентрации при 100° С по сравнению с давле¬

нием пара чистой воды (760 мм рт. ст.) при этой же температуре.
Концентрация, моль/л воды
Вещество
0,5
1,0
2,0
3,0
4,0
5,0
6,0
8,0
10,0
AlClg
22,5
61,0
179,0
318,0
AW (ь04)з
ВаВг2
12,8
16,8
36,5
38,8
*9*1,4
150,0
204,7
. • •
...
...
ВаС1г
Ва (СЮз)2
16,4
15,8
36,7
33,3
77,6
70,5
108,2
...
. . .
. . .
. . .
Ва (N03)2
13,5
27,0
*39,0
105,8
. - .
• • •
- . .
• • •
* • •
Ва (ОН)2

СаВгг
12,3
17,7
22,5
44,2
191,0
283,3
368,5
...
...
СаСЬ
17,0
39,8
95,3
166,6
241,5
319,5
. . .
. . .
. . •
Са (N03)2
16,4
34,8
74,6
139,3
161,7
205,4
. . .
. . .
. . .
CdBro
8,6
17,8
36,7
55,7
80,0
*99,6
. . .
. . .
CdCl2
9,6
18,8
36,7
57,0
77,3
. . .
■ - •
. . .
CdJ2
7,6
14,8
33,5
52,7
. . .
. . .
. . .
. . .
■ . .
Cd (N03)2
15,9
36,1
78,0
122,2
• • .
. . .
• • •
- • •
. . .
CdS04
4,1
8,9
18,1
*186,4
...
...
...
■ * *
CoCl2
15,0
34,8
83,0
*136,0
282,6
332,0
. . •
Co (N03)2
17,3
39,2
89,0
152,0
218,7
. . .
. . .
C0S04
5,5
10,7
22,9
45,5
. . .
. . .
. . .
FeS04
5,8
10,7
24,0
42,4
• . .
. . .
- • -
. . .
• • •
H3As04
7,3
15,0
30,2
46,4
64,9
. . .
...
...
. . .
h3bo3
HqPOa
6,0
6,6
12,3
14,0
25,1
28,6
38,0
45..2
51.0
62.0
*81,5
*103,0
146,9
*189,5
H2SO4
12,9
26,5
62,8
io4;o
148,0
198,4
247,0
343,2
. . .
KBr03
K2C03
10,9
14,4
22,4
31,0
45,0
68,3
105,5
152,0
209,6
258,5
350,0
K2C204
13,9
28,3
59,8
94,2
131,0
*128,5
*152,2
...
...
KC1
12,2
24,4
48,8
74,1
100,9
. . .
. . .
КСЮЗ
10,6
21,6
42,8
62,1
80,0
. . .
. . .
■ • •
KC104
11,5
22,3
. . .
. . .
...
...
. . .
...
. . .
К2СГ04
КНСОЗ
16,2
11,6
29.5
23.6
60,0
59,0
*77,6
*104,2
132,0
*160,0
210,0
255,0
kh2po4
10,2
19,5
33,3
47,8
60,5
73,1
85,2
170,0
. . •
KHS04
KJ
10.9
21,9
43,3
65,3
85,5
107,8
129,2
278,5
12,5
25,3
52,2
82,6
112,2
141,5
171,8
225,5
kno2
KN03
KOH
111
22,8
44,8
67,0
90,0
110,5
130,7
167,0
198,8
10,3
21,1
40,1
57,6
74,5
88,2
102,1
126,3
148,0
15,0
29,5
64,0
99,2
140,0
181,8
223,0
309,5
387,8
K2W04
XiBr
13,9
33,0
75,0
123,8
175,4
226,4
. . .
438,0
12,2
26,2
60,0
97,0
140,0
186,3
24*1,5
341,5
Lici
12,1
25,5
57,1
95,0
132,5
175,5
219,5
311,5
393,5
U2CrOt
LiHSO*
Ш
UN03
UOH
LI2SO4
i.i2sif6
MpClo
Mg (N03)2
MgS04
MnCl2
MnSOi
NH,Br
NH.Cl
NH.J
NH4NO3
(NH4)2 SO4
NH4HS04
(NH4)2 SiF6
NaBr
NaBr03
Na2C03
NaHC03
Na2C204
NaCl
NaClOs
Na.I
NaN02
NaN03
NaOH
Na3P04
Na2HP04
NaH2P04
Na4P207
Na2S04
NaHS04
Na2W04
NIClj
Nl (N03)2
NISO4
Pb (N03)2
SrBr2
SrCl2
Sr (N03)2
ZnCI2
Zn (N03)2
ZnS04
16,4
32,6
74,0
120,0
171.0
...
12,8
27,0
57,0
93,0
i3o;o
168,0
...
. .
...
13,6
28,6
64,7
105,2
154^5
206,0
204,0
357,0
445,0
12,2
25,9
55,7
88,9
122,2
155,1
188,0
253,4
309,2
15,9
37,4
78,1
. . .
...
...
...
13,3
28,1
56,8
*89,6
...
...
. . .
15,4
34,p
70,0
106,0
...
...
...
. . .
. . .
16,8
39,0
100,5
183,3
,277,0
377,0
. . .
17,6
42,0
101,0
174,8
...
...
. . .
...
...
6,5
12,0
24,5
47,5
...
...
...
...
...
15,0
34,0
76,0
122,3
167,0
209,0
...
• • •
...
6,0
10,5
21,0
. . .
• . •
...
...
11,9
23,9
48,8
74,1
99,4
*12*1,5
*145,5
190,2
228,5
12,0
23,7
45,1
69,3
94,2
118,5
138,2
179,0
213,8
12,9
25,1
49,8
78,5
104,5
132,3
156,0
200,0
244,5
12,8
22,0
42,1
62,7
82,9
103,8
121,0
152,2
180,0
11,0
24,0
46,5
69,5
93,0
117,0
141,8
. . .
. . .
11,5
22,0
46,8
71,0
94,5
118
139,0
181,2
218,0
11,5
25,0
44,5
...
...
...
...
12,6
25,9
57,0
89,2
124,2
159,5
197,5
268,0
...
12,1
25,0
54,0
81,3
108,8
136,0
...
. . .
...
14,3
27,3
53,5
80,2
111,0
...
...
. . .
...
12,9
24,1
48,2
77,6
102,2
127,8
152,0
198,0
239,4
14,5
30,0
65,8
105,8
146,0
...
...
12,3
25,2
52,1
80,0
111,0
143,0
176 5
. . .
. . .
10,5
23,0
48,4
73,5
98,5
123,3
147,5
196,5
223,5
12,1
25,6
60,2
99,5
136,7
177,5
221,0
301,5
11,6
24,4
50,0
75,0
98,2
122,5
146,5
189,0
226,2
10,6
22,5
46,2
68,1
90,3
111,5
131,7
167,8
198,8
11,8
22,8
48,2
77,3
107,5
139,1
172,5
243,3
314,0
16,5
30,0
52,5
. . .
• . .
...
...
...
12,1
23,5
43,0
60,0
78,7
*99,8
122,1
10,5
20,0
36,5
51,7
66,8
82,0
96,5
126,7
157,1*
13,2
22,0
• • •
. . .
...
...
...
...
. . .
12,6
25,0
48,9
74,2
. . .
. . .
10,9
22,1
47,3
75,0
100,2
126,i
148,5
189,7
23*1,4
14,8
33,6
71,6
115,7
162,6
...
...
16,1
37,0
86,7
147,0
212,8
...
...
16,1
37,3
91,3
156,2
235,0
...
...
5,0
10,2
21,5
. • •
...
...
12,3
23,5
45,0
63,0
...
17,8
42,0
101,1
179,0
267,0
...
...
...
16,8
38,8
91,4
156,8
223,3
281,5
...
. . .
15,8
31,0
64,0
97,4
131,4
. . .
...
...
. . .
9,2
18,7
46,2
7 VI
107,0
153,0
195,0
16,6
39,0
93,5
157;f5
223,8
...
. . .
4,9
10,4
21,5
42,1
66,2
ПОНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ ПАРА НАД ВОДНЫМИ ШЩ РАСТВОРАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ

ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ ВОДЫ И СПИРТА {мм. рт. ст.) НАД РАСТВОРАМИ СПИРТОВ
Концентра¬

ция спирта,

мол. %
О
15.0

17,97
21.1

27,3
31.1
40.1
47.0

55,8
69.0
86.1

100,0
Концентра¬
Концентра-
Концентра¬
/;н2о
^сп
ция спирта,

мол. %
/;н2о
Рсп ция спирта,

мол. %
рн2о
^сп
ция спирта,

мол. %
РН20
Метиловый спирт
39,9° С
59,4° С
54,7
0
0
145,4
39,2
66,1
22,2
106,9
38,5
75,5
27,4
102,2
37,2
85,2
33,2
96,6
35,8
100,6
39,8
91,7
34,9
108,8
47,1
84,8
32,8
127,7
55,5
76,9
31,5
141,6
69,2
57.8
27,3
158,4
78,5
43,8
20,7
186,8
85,9
30,1
10,1
225,2
100,0
0
0
260,7
Этиловый спирт
о
210,1
240.2

272,1
301.9
335.6
373.7

439,4

486,6
526.9
609.3
20е С
60
42,9
74,8
17,5
0
70
40,5
82,8
0
80
35,9
91,8
10
16,8
• •
90
24,7
106,4
20
15,9
• •
98
6,5
123,0
30
15,1
. .
100
0
134
40
14,7
20,7
50
14,5
23,5
60
14,1
25,6
55° С
70
13,1
28,0
80
90
98
100
11,3
7,5
1,9
0
31.2

35,8
42.3

43,6
0
10
20
30
117
110,7
104,0
100,5
0
59.3
94.4

114,8
40° С
40
98,8
130,8
50
97,3
142,6
0
54,3
0
60
94,4
155,6
10
51,6
26,9
70
89,1
172,6
20
47,6
43,5
80
77,6
192,8
30
46,2
54,7
90
52,5
223,9
40
45,5
62,5
98
14,3
262,4
50
44,6
68,2
100
0
283
0
10
20
30
40
50
0
9,0
16,0
30.5

41,1
55.5

73,9

82,0
100,0
Этиловый спирт (продолжение)
ПропиловыЙ
30,3° с
0
32,2
8,7
29,3
15,8
29,8
39,0
28,5
55,5
27,2
100,0
0
о
16,3
17,2
18.5

19,8
28.5
49,9° С
92,0
0
87,2
49,2
87,0
51,7
84,5
54,6
83,0
57,4
78,2
60,2
60,9
68,4
49,2
72,1
0
90,0
Изопропиловый спирт
60
235
75°С
70
224
287
0
80
191,4
276
144,0
90
130,3
251
218,8
98
34,7
254
269,2
100
0
245
305
241
336
365
405
454
527
625
667
спирт
65,9° С
0
195,6
0
8,9
187,2
105,5
15,8
187,6
108,5
30,3
180,1
119,1
47,8
171,2
128,7
55,5
162,3
135,1
73,9
124,7
153,1
82,0
99,0
162,2
100,0
0
198,8
79,8° С
0
352,6
0
8,6
342,3
187,7
15,6
339,7
199,9
30,1
324,9
222,1
47,8
306,9
238,8
55,5
290,4
251,4
73,9
218,4
288,2
82,0
171,2
308,0
100,0
0
374,6
10° С
20 °С
1,06
9,11
0,94
1,06
17,35
2,21
2,51
8,98
2,16
2,51
17,12
5,01
3,61
8,88
3,08
2,76
17,07
5,62
4.38
8,78
3,78
3,61
16,93
6,99
5,97
8,67
5,04
4,38
16,80
8,34
7,66
8,52
6,36
5,97
16,55
11,09
7,66
16,31
13,30
ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ СН3СООН, (СН3СООН)2 И Н20

(мм рт. ст.) НАД РАСТВОРАМИ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ
ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ (мм рт. ст.) НАД РАСТВОРАМИ

ТРОСТНИКОВОГО САХАРА
Концентрация

СНзСООН,

вес. %
^обш
РСН3СООН
Р(СН3СООН)2
рн2о
Концентра¬
ция
с12н22оп,
вес. %
Температура, °
С
10
40
50
60
70
80
42ч С
0
9,21
55,3
92,5
149,4
233,7
355,1
18,35
60,2
1,1
0,8
58,3
5
• •
54,9
92,3
149,1
233,1
354,7
10
9 в
54,7
92,0
148,8
232,4
354,0
49.62
58,0
2,7
3,9
51,4
15
• -
54,5
91,7
148,3
231,7
353,2
65,10
55,4
4,2
7,0
44,2
20
. .
54,3
91,4
148,0
230,9
352,3
80,40
52,8
4,4
13,2
35,2
25
9,02
54,1
90,9
147,6
230,0
350,8
30
8,97
53,8
90,5
147,1
229,1
349,3
95,12
47,2
4,6
26,2
16,4
35
8,90
53,6
90,0
146,5
228,2
347,7
100,00
38,5
6,5
32,0
• •
40
8,81
53,3
89,5
145,8
227,1
346,0
45
8,71
53,1
88,9
144,8
225,9
344,2
80,09° С
50
8,57
52,7
88,2
143,6
224,2
342,0
18,45
352,1
9,0
3,3
339,8
55
8,40
52,4
87,4
142,3
222,3
339,2
60
8,19
52,0
86,6
140,7
220,5
336,2
34,89
344,6
16,1
9,0
319,5
65
7,93
51,6
85,7
138,9
218,0
332,7
49,38
337,2
20,2
18,0
299,0
70
7,53
51,1
84,6
137,2
215,5
328,0
66,17
323,6
28,0
33,0
262,6
75
• •
50,5
83,4
135,3
212,2
322,3
80
. .
49,6
82,3
133,4
208,4
314,8
79,99
303,5
38,0
59,6
205,9
85
48,5
81,1
131,2
203,6
306,9
96,00
246,7
54,9
117,0
74,8
90
• •
47,3
78,9
127,7
. . .
298,9
100,00
208,3
56,1
152,2
. . .
>
в»
£э
m
х
S3
m
з
>
V
н
*5
о
3
о
s
ж
Я
о
U
О
н
СГ
ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД РАСТВОРАМИ СПИРТОВ

23 Справочник химика, т. III
Со
сп
ю
Состав пара и температуры кипения растворов
Данные относятся к давлению 760 мм рт. ст.
ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
СОСТАВ ПАРА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

БРОМИСТОГО ВОДОРОДА
Концентрация НВг в растворе
Концентрация НВг в паре
Содержа¬
ние
H2S04,
вес. %
Темпера¬
тура
кипеиня,
°С
Содержа¬

ние

H2SO4,

вес. %
Темпера¬
тура
кипения,
°С
Содержа¬
ние
H2SO4,
вес. %
Темпера¬
тура
кипения,
°С
вес. %
мол. %
вес. %
мол. %
Температура 54,83° С
10,30
2,49
0
0
1
100,2
35
110,5
69
165,9
20,58
5,45
0
0
2
100,4
36
111,1
70
169,2
39,85
12,85
1,38
0,32
3
100,6
37
111,7
71
172,6
39,85
12,85
1,11
0,25
4
100,8
38
112,4
72
176,2
47,83
16,94
19,31
5,05
5
101,0
39
113,1
73
179,9
49,95
18,2.)
40,91
13,30
6
101 2
40
113,9
74
183,8
49,95
18,20
40,05
13,00
7
101,4
41
114,7
75
187,8
51,01
18,80
52,75
19,90
8
101.fi
42
115,6
76
191,2
51,71
19,20
59,83
24,89
9 '
101,8
43
116,5
77
196,2
51,71
19,20
60,45
25,42
10
102.0
44
117,4
78
200,7
52,10
19,60
62,35
26,93
11
102,2
45
118,4
79
205,4
53,35
20,28
78,57
44,92
12
102,4
46
119,5
80
210,2
53,35
20,28
78,97
45,52
13
102,7
47
120,6
81
215,2
54,61
21,12
84,55
54,90
14
102,9
48
121,8
82
220,4
55,00
21,38
89,57
65,63
15
103,1
49
123,1
83
225,7
57,17
22,85
96,48
85,93
16
103,4
50
124,4
84
231,3
57,17
22,85
96,56
86,38
17
103,6
51
125,8
85
237,1
58,50
23,87
98,13
92,14
18
103,8
52
127,2
86
243,0
58,50
23,87
98,09
91,96
19
104,1
53
128,7
87
249,2
60,17
25,17
98,15
96,30
20
104,4
54
130,4
88
255,5
21
104,6
55
132,0
89
262,1
22
104,9
56
133,8
90
268,9
23
105,2
57
135,7
91
275,9
Температ
ура 79,9° С
24
105,5
58
137,6
92
283,2
25
105,9
59
139,6
93
290,6
26
106,3
60
141,8
94
298,4
27
106,6
61
144,0
95
306,3
47,07
16,52
24,12
6,60
28
107,0
62
146,4
96
314,5
49,68
18,01
49,28
17,78
29
107,4
63
148,8
97
323,0
52,00
19,40
69,6
33,8
30
107,9
64
151,4
98
332,4
52,00
19,40
68,7
32,8
31
108,3
65
154,1
98,3
336,5
56,51
22,48
94,96
80,7
32
108,8
66
156,8
99
318,0
56,51
22,48
94,42
79,7
33
109,0
67
159,7
100
296,2
59,10
24,33
97,8
90,7
34
109,9
68
162,8
58,5
23 87
97,93
91,32
ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ОЛЕУМА
Содержание
®®асвоб*

вес. %
Температура

кипения, °С
Содержание
S°3cbo6-

вес. %
Температура

кипения, °С
5
255,1
55
75,4
10
220,9
60
69,8
15
191,6
65
65,2
20
166,6
70
61,3
25
145,5
75
58,0
30
127,7
80
55,0
35
112,9
85
52,3
40
100,6
90
49,7
45
90,5
95
47,2
50
82,2
100
44,7
ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ (сС) ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ИС1,

НВг И HN03
НС1
НВг
HN03 *
HN03
мол. %
т. кип.
мол. %
т. кип.
мол. %
т. кип.
мол. %
т. кип.
0
100,0
0
100,0
0
80,5
0
100,0
2,0
101,8
2
114,7
10
86,5
10
106,0
4,0
103,3
6
122,4
20
92,3
20
114,6
6,0
105,3
15
126,0
30
98,2
30
120,4
8,0
108,0
25
124,3
39
100,2
37
121,9
10,5
109,7
70
104,3
50
96,6
45
120,4
12,0
109,0
80
92,0
60
89,6
55
114,9
14,0
105,2
90
36
99
63,5
70
103,4
17,0
92,0
95
26
86
95,2
18,5
82,7
26,3
19,0
* При давлении 360 мм рт. ст.
ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И СОСТАВ ПАРА

ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ФТОРИСТОГО ВОДОРОДА
Сп
Концентрация HF,

мол. %
Темпера¬
тура
кипения,
°С
Концентрация HF,

мол. %
Темпера¬
тура
кипения,
°С
раствор
пар
раствор
пар
4,95
0,78
101,6
44,39
63,3
108,7
9,21
1,83
102,8
46,59
...
106,8
18,94
6,40
106,8
50,28
81,04
101,7
22,8
10,59
108,4
52,19
85,20
98,9
27,94
17,81
110,3
56,04
92,18
90,9
33,82
30,53
111,7
58,17
95,81
86,6
34,4
32,08
112,0
! 61,66
98,89
79,0
35,18
34,03
112,1
63,82
98,56
74,6
35,78
35,71
112,3
69,84
98,67
61,6
35,83
35,82
112,4
79,76
99,22
45,1
36,62
38,59
112,1
87,93
99,45
33,5
39,67
47,48
! 11,4
ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И СОСТАВ ПАРА

ВОДНЫХ РАСТВОРОВ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
Концентрация HNO3,

вес. %
Темпера
тура
кипення,
°С
Концентрация HNO3,

вес. %
Темпера¬
тура
кипения,
°С
раствор
пар
• раствор
пар
24,2
2,16
106,5
70,1
84,0
121,5
33,0
5,19
112,0
76,5
92,0
118,0
49,8
19,85
118,5
80,0
97,0
112,0
61,0
41,0
121,5
85,2
98,0
99,0
65,21
65,10
121,8
90,2
99,7
90,5
68,4
68,4
121,9
96,0
99,9
85,5
ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ДВОЙНОЙ СИСТЕМЫ H2S04—HNO3
Концентрация

H2SO4 в рас¬

творе, вес. %
Температура

кипения, °С
Концентрация

H2SO4 в рас¬

творе, вес. %
Температура

кнпения, °С
33,3
84*5
89
108
60
93
84
115
75
103,5
96
185
Состав пара и температуры кипения растворов I Состав пара и температуры кипения растворов

СОСТАВ ПАРА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ АММИАКА
Т. мпера^
Концентрация NH3,

вес. %
Темпера*

тура, °С
Концентрация NH3,
вес. %
Темпера¬

тура, °С
Концентрация NH3f

вес. %
Темпера¬

тура, СС
Концентрация NH3,

вес. %
тура, °С
раствор
пар
раствор
пар
раствор
пар
раствор
пар
60,0
0,96
17,2
80,0
6,04
53,1
97,0
25,9
89,6
127
6,43
44,5
3,40
40,0
11,9
73,5
100,0
0,50
6,14
9,5
25,0
59,0
82,7
4,69
55,3
90,0
0,50
6,90
1,47
18,0
6,04
60,2
1,47
19,2
2,98
31,6
137
6,5
42,0
8,66
72,3
2,26
29,4
107,0
10,0
60,5
147
6,5
40,4
15,38
84,2
3,7
38,7
16,0
75,3
9,5
50,2
18,91
90,0
5,54
49,8
25,0
86,4
13,6
62,2
80,0.
0,96
14,3
97,0
9,3
63.3
117
9,5
61,5
19,5
75,0
1,97
3,40
28,2
38,1
16,0
25,5
77,2
89,7
14,7
73,2
ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ (°С) ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ *
Данные для насыщенных растворов см. стр. 180 и 347.
Вещество
ВаС12
ВаС12 • 2НгО
Ва (N03)2
СаС12
Са (N03)2
Са (N03)2 * 2Н20
CuS04
FeSO„
КА1 (SO„)2

KCH3COO
K2c4H4o6

K2C4H4Oe • 0,5H20
k2co3
KCl
КСЮЗ
KJ
KNOa
Концентрация, г/100 г воды
10
25
50
75
100
500
1000
1500
3000
102,0
104,0
101,5
103,2
.
. . .
. . .
101,0
• . ♦
.
105,0
113,0
122,0
129,7
101,6
102,5
105,0
107,5
110,0
101,9
103,7
105,5
107,0
100,6
101,6
103,5
. . .
100,7
101,5
...
100,8
101,9
103,4
'l05,2
*101,7
104,1
108,0
112,5
115,1
'153,0
101,5
103,0
104,5
106,0
101,3
102,8
104,0
105,6
. . .
102,2
105,3
108,4
113,1
. . .
mi,i
103,3
107,7
.
...
. . -
100,7
101,8
103,3
...
101,3
103,3
105,0
‘107,0
• • •
101,7
103,2
104,6
106,0
• • -
KNaC4H4Of)
101,4
102,9
101,4
105,9
124,6
138.1
145,6
154,4
KNaC4H4Oc ■ 4Н20
101,0
101,8
102,7
103,6
109,7
111,9
112,7
113,6
КОН
106,0
116,5
129,0
145,0
312,0
k2so4
100,7
101,7
LiCl
103,0
109,5
125,0
140,9
152,0
LlCl • 2Н20
101,5
103,9
108,0
112,2
116,3
MgClj
102,2
106,5
120,4
MgCl2 • 6H20
100,9
102,3
104,6
106,6
’l09,i
. . .
MgS04
100,6
101,6
104,3
108,0
MgS04-7H,0
101,2
101,7
102,3
. . .
MnS04
100,8
101,8
.
NH4C1
101,5
104,0
108,9
'll3,i
nh4no3
101,0
102,5
104,8
107,1
109,3
132,7
150,6
'l63,0
188,3
(NH4)2 so,
101,6
104,4
105,6
107,1
Na2B407
100,6
101,6
102,6
103,5
104,3
Na2B407 ■ 10H20
101,3
101,6
102,0
103,5
104,1
104,3
104,4
NaCH3COO
101,2
103,2
107,3
111,4
115,0
NaCH3COO • 3H20
...
101,7
103,3
104,8
106,2
115,3
117,6
118,8
119,8
NaC4H4Oe
...
101,4
102,9
104,4
105,8
.
NaC4H406-2H20
101,2
102,3
103,3
104,2
Na2C03
101,0
102,4
104,9
Na2C03 • 10H20
101,3
101,9
102,3
'l04,3
‘104,9
NaCl
101,6
104,6
”...
Na2HP04
100,6
101,5
102,9
104,4
‘l05,9
NaN03
101,1
102,7
105,2
107,6
110,1
NaOH
108,1
119,5
132,5
142,5
217,4
250,0
264, i
285,3
Na2S04
100,6
101,6
Na2S203
...
101,8
104,i
106,8
109,6
Pb (CH3COO),
...
•
101,4
105,4
109.5
112,6
119,6
Pb (N03)2
101,0
101,6
102,2
102,8
. .
SrCl2
...
102,5
106,0
110,7
115,1
. . .
.
SrCl2 • 6H2O
...
101,3
102,5
103,7
104,9
114,6
Sr (N03)2
• • •
101,0
102,3
103,6
105,2
ZnS04
101,0
102,3
* Белее подробные данные см. стр. 357.
ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ Я ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ

КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, ОТВЕЧАЮЩИЕ ЗАДАННЫМ ТЕМПЕРАТУРАМ КИПЕНИЯ
КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ,

ОТВЕЧАЮЩИЕ ЗАДАННЫМ ТЕМПЕРАТУРАМ КИПЕНИЯ
Ю<М О Lrt OJ СО г*. 00
ю о

сГо

о со
’P'-P^C^.OOOLOC^IO'^
’ СЧ.1Г2.0«СЧ,СЧ.1Ч'^.СЧ.,:Г,« *u
1 «2’’оо**—Гг--Гт-Гос ■ -ч
U5.!iLn.N. '-l
i—" to ся to о rr
rH Ю CNJ .4 СО СО
М IOGO >-* LO СО^Т^Ю
аГл w о iCcci о <n ^со
CN—'COCO'-'iN'—СО"-
сой
о С^ю <Mn СЧ_
1 о^г-^ючт tcwo
1 ■«ГСО СО Ю С'-* 00 С? 43 гСоГ
• 8
с-J Сг О

?7. СО СО

<N СО*-<
.Я .
Т (N Ю

~ Г-- СМ

СМ CNJ >-<
Г-. GO С*Ч

£82
LO LO СО

*?£><£

СО Ю CN
*
3
к
ч
о 	-	„ .о
° 	» ‘о ‘ ’ 4п
»^о ::"'-оо я:^сзIо9,
U ели г:-	csC-5
га з смО 1-5 2 О ^ -~,лсчсасвясчи««
S ~
Xй
ъ ~ * = g
u * « s 5
о. ! I s
« S
и
^3
356

ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ

И НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Условные обозначения: М — молекулярный вес; А — концентрация в граммах

безводного вещества на 100 г воды; т — концентрация в молях безводного вещества на 1000 г

воды; At — повышение температуры кипения, °С; (At)j^ — молекулярное повышение температуры

кипения, СС.
Курсивом выделены данные, где концентрация выражена соответственно в граммах на 100 с.«з

раствора и в молях иа 1000 смЗ раствора.
A t
тм
А
At
т
<Д<)Л1
Са
(N03)2 (продолжение)
0,0531
0,00463
0,00324
1,429
0,106
0,00906
0,00647
1,398
0,260
0,0213
0,0158
1,345
0,538
0,0426
0,0328
1,298
1,070
0,0828
0,0653
1,267
2,65
0,203
0,162
1,258
5,24
0,407
0,319
1,276
CdCl2 (Л1
= 183,31)
3,03
0,129
0,165
0,78
13,87
0,481
0,756
0,64
CdJ2 (М
= 366,21)
4,54
0,068
0,124
0,54
14,31
0,212
0,391
0,54
22,53
0,328
0,615
0,53
CdS04 (Л1
= 208,46)
0,0168
0,000641
0,000807
0,794
0,0336
0,00131
0,00161
0,813
0,0673
0,00245
0,00323
0,762
0,135
0,00454
0,00646
0,702
0,329
0,01008
0,0157
0,639
0,678
0,0191
0,0325
0,587
1,36
0,0350
0,0652
0,537
3,37
0,0764
0,162
0,473
6,22
0,128
0,299
0,428
CoBr2 (М
= 218,75)
1,809
0,111
0,0827
1,3
3,500
0,207
0,160
1,29
7,004
0,443
0,320
1,38
СоС12 (М
= 129,84)
0,80
0,11
0,0616
1,8
2,23
0,30
0,172
1,7
7,88
1,00
0,606
1,65
CoS04 (М
= 155,00)
4,446
0,110
0,287
0,38
9,596
0,262
0,619
0,42
20,60
0,568
1,328
0,428
32,84
1,055
2,117
0,498
Неорганические

соединения

AgN03 (М= 169,87)
0,804
1,543
3,893
7,495
15,545
35,08
86,43
136,36
0,044
0,087
0,197
0,382
0,741
1,526
3,143
4,415
0,0473
0,0908
0,2290
0,4409
0,9146
2,065
5,087
8,027
0,93
0,96
0,86
0,87
0,81
0,739
0,618
0,550
ВаС12 (М
= 208,25)
3,397
0,208
0,1631
1,28
8,777
0,525
0,4215
1,25
18,619
1,174
0,8941
1,31
35,036
2,517
1,682
1,496
54,191
4,157
2,602
1,599
Ва (N03)2 (М= 261,35)
1,205
0,065
0,0461
1,4
2,270
0,104
0,0868
1,2
23,25
0,911
0,8890
1,02
Са (СН3СОО)2
(М= 158,17)
0,0125
0,00124
0,000809
1,531
0,0250
0,00242
0,00162
1,494
0,0500
0,00463
0,00324
1,430
1,100
0,00884
0,00647
1,366
0,250
0,0206
0,0158
1,299
0,483
0,0380
0,0306
1,244
1,04
0,0775
0,0655
1,183
2,58
0,182
0,163
1,113
СаС12 (М
= 110,99)
0,00898
0,00124
0,000809
1,529
0,0180
0,00238
0,00162
1,472
0,0359
0,00468
0,00324
1,446
0,0718
0,00909
0,00647
1,405
0,174
0,0214
0,0158
1,355
0,363
0,0428
0,0327
1,310
0,722
0,0808
0,0650
1,243
1,78
0,197
0,160
1,231
3,50
0,411
0,315
1,304
Са (N03)2 (М = 164,09)

0,0133 I 0,00125 | 0,0008091 1,542

0,0265 | 0,00243 I 0,00162 | 1,501
357

ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
Продолжение
>1
д/
т
W) м
А
т
Мм
CuCl2 (М
= 134,45)
К2с204 (М
= 166,22)
1,42
1,42
0,106
1,1
0,0135
0,00122
0,000809
1,508
2,812
0,258
0,2091
1,23
0,0269
0,00243
0,00162
1,500
5,652
0,543
0,4203
1,29
0,0538
0,00475
0,00324
1,468
CuSO< (м
= 159,60)
0,1076
0,263
0,00916
0,0216
0,00648
0,0158
1,414
1,367
0,0129
0,000720
0,000809
0,890
0,538
0,0435
0,0328
1,325
0,0258
0,00131
0,00162
0,809
1,09
0,0840
0,0655
1,285
0,0516
0,00253
0,00323
0,782
2,71
0,200
0,163
1,226
0,103
0,00472
0,00647
0,733
5,40
0,386
0,325
1,189
0,252
0,01060
0,0158
0,671
0,542
0,0209
0,0339
0,617
КС1 (М
= 74,56)
1,04
0,0370
0,0649
0,566
0,0745
0,010
0,0100
1,0
0,96
0,90
0,93
0,92
0,93
2.57
4,85
15,95
32,36
73,77
0,0814
0,140
0,374
0,874
3,768
0,161
0,304
0,999
2,027
4,622
0,505
0,460
0,37
0,43
0,815
0,3728
0,7455
1,4911
3,728
6,188
0,048
0,090
0,186
0,459
0,772
0,0500
0,1000
0,2000
0,5000
0,830
FeSO, (М
= 151,91)
14,911
18,414
1,894
2,226
2,000
2,470
0,947
0,901
3,245
0,093
0,214
0,44
29,821
4,063
4,000
1,016
9,222
0,243
0,607
0,40
37,277
5,215
5,000
1,043
15,81
0,412
1,041
0,396
44,732
6,408
6,000
1,068
35,35
1,099
2,328
0,473
52,187
7,624
7,000
1,689
ШОз {М --
= 175,91)
58,151
8,622
7,800
1,106
3,39
0,116
0,193
0,60
КСЮз (м
= 122,55)
5,51
0,190
0,313
0,61
1,80
0,124
0,147
0,84
10,74
0,385
0,611
0,63
5,89
0,385
0,480
0,80
29,95
0,772
1,703
0,453
17,12
1,31
1,396
0,94
Hg (CN)2 (М = 252,62)
35,42
48,92
2,49
3,43
2,89
3,98
0,86
0,86
4,46
0,084
0,177
0,47
KJ (М =
166,01)
9,03
0,188
0,357
0,52
18,43
0,374
0,730
0,512
6,958
0,390
0,4191
0,93
33,46
0,685
1,324
0,517
9,599
0,549
0,5782
0,95
49,86
0,999
1,962
0,509
14,459
0,846
0,8710
0,97
= 271,50)
21,214
1,273
1,2779
0,996
Hgu2 (м
29,24
1,812
1,682
1,08
4,80
0,080
0,177
0,45
47,61
3,159
2,868
1,10
9,68
0,162
0,357
0,45
104,80
8,02
6,314
1,27
19,71
41,00
0,317
0,568
0,726
1,510
0,437
0,376
KJO3 (М
= 214,00)
52,394
0,689
1,930
0,357
2,82
0,112
0,132
0,85
КВг (Л1 =
=-- 119,01)
6,52
0,255
0,304
0,84
12,24
0,448
0,572
0,78
4,170
0,326
0,3504
0,93
22,67
0,791
1,059
0,747
8,319
0,659
0,6990
0,94
= 101,11)
16,364
1,331
1,3750
0,968
KNU3(М
36,63
3,270
3,075
1,063
0.505
0,051
0,0499
1,0
50,14
7,754
4,209
1,13
1,010
0,095
0,0998
0,95
358

ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
Продолжение
А
А/
т
(Д')Л1
А
т
тм
KN03 (продолжение)
MnCI2 (М
= 125,84)
2,789
0,248
0,276
0,90
1,31
0,12
0,104
1,1
9,22
0,797
0,911
0,87
3,69
0,39
0,293
1,3
19,74
1,603
1,951
0,822
12,89
1,43
1,024
1,4
53,37
3,795
5,247
0,720
70,76
4,677
6,993
0,669
MnSO, (А!
= 151,00)
= 174,27)
0,0122
0,000683
0,000809
0,845
K2S04 (М
0,0488
0,00241
0,00323
0,746
0,0141
0,00123
0,000809
1,512
0,239
0,01017
0,0158
0,643
0,0282
0,00242
0,00162
1,498
0,986
0,0356
0,0653
0,544
0,0564
0,00467
0,00324
1,441
4,63
0,135
0,306
0,439
0,113
0,00915
0,00647
1,414
14,46
0,373
0,957
0,39
0,276
0,0214
0,0158
1,350
24,21
0,678
1,602
0,423
0,606
0,0446
0,0348
1,282
NH.Br (М
= 97,95)
1,14
0,0808
0,0654
1,237
4,380
8,988
13,574
0,414
0,854
2,85
5,70
0,191
0,363
0,164
0,327
1,164
1,111
0,4471
0,9175
0,93
0,93
1,308
1,3858
0,944
LiBr (М
= 86,85)
19,469
1,889
1,9876
0,950
2,276
0,274
0,262
1,05
NH4C1 (Л1
= 53,49)
6,636
0,791
0,764
1,04
0,754
0,128
0,141
0,91
13,46
1,798
1,549
1,16
2,200
0,363
0,412
0.88
28,55
4,359
3,287
1,327
4,415
0,760
0,825
0,92
38,91
7,421
4,482
1,66
12,55
2,171
2,345
0,93
= 42,39)
17,86
3.344
3,339
1,00
LiCl (Л1
23,36
4,880
4,386
1,118
0,575
0,130
0,135
0,96
34,35
8,449
6,421
1,316
1,098
0,245
0,258
0,95
NH4J (М
= 144,95)
4,460
1,063
1,050
1,01
6,744
7,46
1,971
1,76
1,12
0,439
0,4652
0,946
13,032
0,847
0,8990
0,942
MgCl2 (Л1
- 95,22)
22,150
1,474
1,5281
0,965
3,371
0,416
0,3542
1,18
(NH4)2S04 (М = 132,14)
6,199
0,850
. 0,6514
1,31
0,317
0,039
0,024
1,6
13,87
2,380
1,457
1,694
1,11
0,103
0,084
1,2
22,06
4,720
2,317
1,945
2,88
0,236
0,218
1,08
5,68
0,398
0,430
0,93
MgS04 (М
= 120,37)
28,7
2,132
2,17
0,98
45,8
4,576
3,47
1,319
0,00972
0,000730
0,000807
0,905
55,1
6,258
4,17
1,501
0,0194
0,00137
0,00161
0,850
0,0389
0,00256
0,00323
0,794
NaBr (М=
= 102,90)
0,0777
0,00488
0,00646
0,756
2,799
0,26
0,272
0,96
0,190
0,01097
0,0158
0,696
7,070
0,63
0,687
0,92
0,392
0,0210
0,0326
0,644
19,88
2,01
1,932
1,04
0,777
0,0385
0,0650
0,597
40,09
4,73
3,896
1,22
1,92
3,61
0,0855
0,147
0,160
0,300
0,536
0,490
NaCH3COO (Л1 = 82,04)
43,47
1,455
3,610
0,403
1,01
0,115
0,123
0,93
72,28
3,630
6,002
0,605
2,08
0,230
0,253
0,91
359

ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
Продолжение
л
At
т
Ш)м
NaCH3COO (продолжение)
4,897
0,545
0,597
0,91
8,584
1,005
1,046
0,96
15,43
1,870
1,880
0,995
NaCI (М
= 58,44)
1,219
0,191
0,2085
0,92
2,879
0,469
0,4924
0,95
5,383
0,888
0,9208
0,99
8,795
1,493
1,5049
0,992
13,235
2,347
2,2644
1,037
18,77
3,866
3,209
1,205
31,242
6,82
5,341
1,28
NaJ (iМ =
= 149,89)
5,145
0,334
0,3432
0,97
10.3S5
0,702
0,6927
1,01
18,076
1,286
1,2060
1,067
23,716
1,752
1,5822
1,108
29,45
2,260
1,965
1,150
NaN03 {М = 85,00)
0,3931
0,044
0,0462
0,95
0,7250
0,080
0,0852
0,94
3,785
0,398
0,445
0,90
7,343
0,771
0,863
0,89
NaOH (Af
= 40,00)
2,05
0,496
0,512
0,97
NaSCN (М = 81,07)
0,592
0,75
0,73
1,03
1,546
2,07
1,96
1,06
2,440
3,38
3,01
1,12
3,470
5,25
4,28
1,23
Na2S04 (М
= 142,04)
0,0115
0,00123
0,000809
1,519
0,0230
0,00244
0,00162
1,507
0,0460
0,00473
0,00324
1,458
0,0919
0,00925
0,00647
1,430
0,225
0,0216
0,0158
1,366
0,462
0,0425
0,0325
1,305
0,918
0,0806
0,0646
1,247
2,25
0,186
0,159
1,175
4,38
0,344
0,308
1,118 •
6,763
0,50
0,476
1,05
19,46
1,34
1,37
1,98
38,36
2,55
2,70
0,944
A
At
m
(А0л1
Na2S£03 (M= 158,11)
0,0102
0,00125
0,000809
1,542
0,0203
0,00240
0,00162
1,484
0,0406
0,00469
0,00324
1.449
0,0813
0,00913
0,00647
1,411
0,250
0,0216
0,0158
1,368
0,514
0,0435
0,0325
1,336
1,03
0,0835
0,0650
1,299
2,55
0,202
0,161
1,255
5,02
0,387
0,317
1,220
NiCJ2 (M
= 129,62)
0,0105
0,00126
0,000809
1,541
0,0210
0,00236
0,0162
1,463
0,0419
0,00466
0,00324
1,440
0,0839
0,00900
0,00647
1,391
0,205
0,0213
0,0158
1,35
0,425
0,0428
0,0328
1,306
0,841
0,0849
0,0649
1,307
2,08
0,209
0,161
1,299
4,08
0,412
0,315
1,308
NiS04 (Af
= 154,78)
0,0131
0,000721
0,000849
0,849
0,0263
0,00140
0,00170
0,827
0,0525
0,00258
0,00339
0,760
0,105
0,00492
0,00679
0,725
0,260
0,01110
0,0168
0,682
0,537
0,0211
0,0347
0,609
1,07
0,0385
0,0690
0,558
2,64
0,0842
0,170
0,494
5,15
0,148
0,333
0,444
Pb (N03)2 (Af = 331,20)
0,0268
0,00128
0,000809
1,580
0,0536
0,00246
0,00162
1,521
0,107
0,00469
0,00324
1,448
0,214
0,00894
0,00647
1,380
0,524
0,0207
0,0158
1,307
1,08
0,0405
0,0327
1,237
2,15
0,0765
0,0650
1,176
5,41
0,179
0,163
1,095
RbCI (M =
= 120,92)
0,4943
0,039
0,0409
1,0
1,1420
0,089
0,0945
0,94
2,502
0,190
0,2070
0,92
6,385
0,478
0,5283
0,91
11,383
0,860
0,9418
0,91
360

ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
Продолжен i не
А
At
т
Sr (N03)2 (М = 211,63)
0,908
0,050
0,0429
1,2
1,794
0,098
0,0848
1,2
8,764
0,493
0,4142
1,19
19,06
1,094
0,901
1,22
ZnS04 (М
= 161,43)
0,0130
0,000702
0,000806
0,870
0,0260
0,00137
0,00161
0,851
0,0521
0,00248
0,00323
0,788
0,104
0,00478
0,00645
0,741
0,255
0,01059
0,0158
0,672
0,525
0,0201
0,0325
0,616
1,03
0,0364
0,0640
0,569
2,59
0,0810
0,160
0,505
4,85
0,137
0,300
0,456
Органические
соединения
Ацетамид CH3CONH2 (М =
= 59,05)
2,07
0,176
0,3506
0,50
4,55
0,409
0,7705
0,53
6,86
0,601
1,162
0,517
Винная кислота (СНОНСООН)2
(М = 150,09)
9,62
0,355
0,641
0,55
28,20
1,090
1,880
0,58
52,05
2,150
3,47
0,62
Гндрохннон С6Н4(ОН)2 (М
= 110,11)
1,092
0,052
0,0992
0,52
D-Глюкоза С6Н12Ов (Ж =
180,16)
4,14
0,122
0,230
0,53
9,20
0,271
0,511
0,53
19,41
0,613
1,078
0,569
Лимонная кислота СвН807
(М = 192,13)
8,86
0,256
0,452
0,57
17,84
0,525
0,915
0,57
37,00
1,135
1,887
0,601
А
и
т
Мочевина СО (NH2)2 (Л1 =
60,06)
0,926
0,077
0,154
0,50
3,361
0,269
0,559
0,48
16,59
1,167
2,762
0,423
Резорцин С6Н4 (ОН)2 (Л1 =
110,11)
0,00891
0,000412
0,000810
0,509
0,0356
0,00169
0,00324
0,521
0,143
0,00677
0,0130
0,523
0,693
0,0328
0,0630
0,520
3,61
0,159
0,328
0,484
8,833
0,351
0,803
0,437
15,460
0,582
1,405
0,414
26,740
0,909
2,429
0,374
Тростниковый сахар С12Н220,,
(М = 342,30)
0,0555
0,000842
0,00162
0,519
0,111
0,00169
0,00324
0,520
0,222
0,00335
0,00649
0,516
0,444
0,00674
0,01298
0,520
1,09
0,0165
0,0318
0,519
2,25
0,0335
0,0658
0,509
4,50
0,0676
0,132
0,573
11,18
0,174
0,327
0,531
D
—)-Фруктоза С6Н|2

(М= 180,16)
Ов
10,16
0,294
0,564
0,52
16,12
0,488
0,895
0,55
27,52
0,807
1,528
0,528
Щавелевая кислота (СООН)2
(М = 90,04)
4,70
0,336
0,522
0,64
9,67
0,660
1,074
0,614
Янтарная кислота (СН2СООН)2

(М = 118,09)
4,49
7,59
I 0,184 |
0,381
I 0,48
( 0,322 |
0,643
| 0,50

8
ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И СОСТАВ ПАРА НЕКОТОРЫХ ДВОЙНЫХ СИСТЕМ
Концентрация первого

компонента, мол. %
раствор
пар
Темпе¬
ратура
кипення,
°С
Концентрация первого

компонента, мол. %
раствор
пар
Темпе¬
ратура
кипення,
°С
Концентрация первого

компонента, мол. %
Темпе¬
ратура
кипения
°С
раствор
пар
Этиловый спирт
— вода
(п родолжение)
75,0
84,0
79,5
80,0
86,0
79,1
85,0
88,5
78,7
90,0
91,3
78,4
95,0
95,1
78,2
100,0
100,0
78,3
Этнленгликоль —
вода *
0
0
100,0
10
0,2
100,3
20
0,3
100,6
30
0,5
101,0
40
0,7
101,5
50
1,8
103,2
70
2,6
106,3
80
4,0
110,8
85
5,3
114,3
90
8,5
120,5
95
15,5
130,1
100
100
197,0
Концентрация первого

компонента, мол. %
раствор
пар
Темпе¬
ратура
кипения,
°С
Первый компонент — органическое соединение,

второй компонент — вода
Метиловый спирт — вода Этиловый спирт — вода
{продолжение)
0
0
100,0
3,0
24,5
96,9
2,0
13,4
96,4
4,0
30,7
95,9
4,0
23,0
93,5
5,0
35,7
95,1
6,0
30,4
91,2
6,0
39,6
94,2
8,0
36,5
89,3
7,0
43,1
93,5
10,0.
42,2
87,7
8,0
45,7
92,8
20,0
58,6
81,6
9,0
48,4
92,1
30,0
66,3
78,1
10,0
50,4
91,5
40,0
72,4
75,5
12,0
54,0
90,4
50,0
77,6
73,3
14,0
57,0
89,4
60,0
82,8
71,1
16,0
59,4
88,6
70,0
87,7
69,1
18,0
61,6
87,8
80,0
92,0
67,4
20,0
63,7
87,1
90,0
96,0
65,9
25,0
68,0
85,8
100,0
100,0
64,5
30,0
70.7
84,5
35,0
72,6
83,8
Этиловый спирт
— вода *
40.0
45.0
74,0
75,4
83,1
82,5
0
0,5
1,0
2,0
0
5,0
10,0
18,0
100,0
99,4
98,9
97,8
50.0
55.0
60.0
65.0
70.0
76,8
78.2

79,5

80,7
82.3
82,0
81.4

81,0
80.5

80,0
‘ Концентрация выражена в вес.%.
О
1,0
2,0
Пропиловый

спирт — вода
0

11,0
21,6
100,0
95.0
92.0
Пропиловый

спирт — вода
(п родолжение)
4,0
32,0
90,5
6,0
35,1
89,3
10,0
37,2
88,5
20,0
39,2
88,1
30,0
40,4
87,9
40,0
42,4
87,8
43,2
43,2
87,8
50,0
45,2
87,9
60,0
49,2
88,3
70,0
55,1
89,0
80,0
64,1
90,5
85,0
70,4
91,5
90,0
77,8
92,8
96,0
90,0
95,0
100,0
100,0
97,3
Изопропиловый

спирт — вода
0
1,15

1,60
3,65

5,70
0
100,0 *
16,30
95,17 е
21,15
93,40 *
36,55
88,05 о
45,65
84,57 *
н
3
Продолжение
Концентрация первого

компонента, мол. %
Темпе¬
ратура
кипения,
°С
Концентрация первого

компонента, мол. %
раствор
пар
раствор
пар
Изопропиловый

спирт — вода
(п родолжение)
10,00
50,15
82,70
12,15
51,20
82,32
16,65
52,15
81,99
19,35
53,20
81,75
24,50
53,90
81,62
29,80
55,10
81,28
38,35
57,00
80,90
44,60
59,20
80,67
55,90
62,55
80,31
64,60
66,45
80,15
66,05
67,15
80,16
69,55
69,15
80,11
76,50
73,70
80,23
80,90
77,45
80,37
87,25
83,40 ..
80,70
^3,35
’ 93,25
81,48
100,00
100,00
82,25
Бутиловый спирт — вода
Со
СГЗ
Со
0,1
1,9
99,4
0,2
4,9
98,4
0,6
11,6
96,8
1,2
19,2
93,7
1,5
22,5
93,4
2,0
24,4
93,0
Темпе¬
ратура
кипения,
°С
Бутиловый спирт — вода
{продолжение)
2,5 24,8 92,7
42.3	25,0 92,8

42,9 25,2 92,9
44.8	25,0 92,9
49.4	26,0 93,4
50.4	26,4 93,5
70.8	34,5 96,7
74.3	37,1 97,9
93.0	64,8 108,8
94.5	67,7 109,6
95.3	70,1 110,6
96.1	73,3 111,5

Изобутиловый
спирт — вода
0,2
0,4
0,7
1,2
2,0
3,2
4,1
4,6
33.1

33,0
36.2
39.5

42,4
43.6
4,3
10,1
16.3
27.0
32.2

32,6
33.0
33.2
33.4
33.1
32.9
33.3
33.9

34,0
98.9
97.1
95.1
91.9
89.9
89.5
89.5
89.5
89.2
89.2
89.4
89.4
89.5
89.5
Концентрация первого

компонента, мол. %
раствор
пар
Темпе¬
ратура
кипения,
”С
60,3
82,8
85,0
Изобутиловый

спирт — вода
(продолжение)
37.4
55.4

58,0
90,3
96.0
97.1
86,5
59,9
97.7
Ацетальдегид —
вода
0
0
100,0
0,5
25
93,5
1
50
82,0
4
75
63,0
10
89
43,0
20
93
33,0
30
. •
29,0
50
25,3
60
.
24,6
75
. . •
23,8
Ацетон — вода
1,0
2,3
4,1
12,0
26.4

30,0
44.4

50,6
53.8
60.9
33.5
46.2
58.5
75.6
80.2

80,9

83,2
83.7

84,0
84.7
87.8
83.0
76.5

66,2
61.8
61.1

60,0

59,7
59.5

58,9
Концентрация первого

компонента, мол. %
раствор
пар
Темпе¬
ратура
кипения,
°С
Ацетон — вода
(п родолжение)
66,1
86,0
58.5
79,3
90,0
57,4
85,0
91,8
57,1
100,0
100,0
56,2
Метилэтилкетон — вода
0
0
100,0
3
61,1
77,0
5
64,5
73,4
10
65,1
73,2
20
65,1
73,2
30
65,1
73,2
40
65,1
73,2
50
65,1
73,2
60
65,2
73,2
70
66,2
73,3
80
69,5
73,6
90
78,4
75,2
100
100
79,5
1,4-Диоксан — вода
0,8
10,3
97,17
2,4
22,7
93,90
5,2
33,5
90,97
9,1
39,0
89,37
13,5
42,5
88,61
20,3
44,3
88,21
29,8
46,0
87,93

Продолжение
О
4-
Концеитрацня первого

компонента, мол. %
Темпе¬
ратура
кипения,
°С
Концентрация первого

компонента, мол. %
раствор
пар
раствор
пар
Темпе¬
ратура
кипения,
°С
Концентрация первого

компонента, мол. %
раствор
пар
Темпе¬
ратура
кипения,
°С
Концентрация первого

компонента, мол. %
раствор
пар
Темпе¬
ратура
кипения.
°С
1,4-Дноксан— вода
{продолжение)
44,2
49,0
87,59
54,0
50,7
87,65
68,8
52,3
87,85
86,5
61,8
89,57
96,3
79,0
94,80
100,0
100,0
101,07
Фур(
>урол — вода
0
0
100,0
1
5,5
98,56
2
8,0
98,07
4
9,2
97,90
9,2
9,2
97,90
50
9,2
97,90
70
9,5
98,7
80
11
100,6
90
19
109,5
92
32
122,5
94
64
146,0
96
81
154,8
98
90
158,8
100
100
161,7
Муравьиная

кислота — вода *

0,83 I 0,39 I 100,04

5,06 | 2,42 I 100,1
Муравьиная

кислота — вода
Уксусная кислота — вода
(продолжение)
Пиридин — вода
(продолжение)
20,0
13,9
101,3
0,7
7,7
98,2
25,0
17,1
. . .
1,0
10,4
97,3
14,78
7,67
100,3
30,0
20,7
102,1
4,9
18,0
94,7
24,89
14,06
101,6
40,0
28,4
103,2
13,4
21,9
94,4
33,06
20,36
102,7
50,0
37,0
104,4
17,3
22,0
94,4
42,04
28,77
103,8
60,0
46,7
105.8
24,6
23,9
94,4
49,18
37,75
104,8
70,0
57,4
107,5
28,4
25,1
94,6
54,23
44,64
105,5
80,0
69,7
110,1
36,6
27,6
95,3
67,29
63,43
107,2
90,0
83,5
113,8
50,0
32,9
. . .
73,08
72,85
107,6
95,0
90,6
115,4
83,7
63,5
106,5
76,80
77,98
107,6
100,0
100,0
118.1
92,7
81,3
110,9
81,59
84,90
83,60
87,52
107,0
106,2
Оба компонента — cpzi
гнические соединения
89,08
90,90
104,9
Бензол -
- циклогексан **
Бензол — толуол
90,92
92,36
104,0
4,5
5,9
80,2
0
0
110,05
100,00
100,00
101,0
10,5
12,9
79,5
10,0
20,8
105,31
25,4
29,0
78,2
20,0
37,2
101,46
38,3
40,7
77,5
30,0
50,7
98,00
Уксусная
44,9
46,1
77,4
40,0
61,9
95,05
кислота — вода
50,2
50,2
77,4
50,0
71,3
92,30
59,7
58,0
77,5
60,0
79,1
89,74
0
0
100,0
64,5
62,1
77,6
70,0
85,7
87,29
5,0
3,7
100,3
75,3
71,7
78,0
80,0
91,2
84,99
10,0
7,1
100,6
83,5
79,8
78,3
90,0
95,9
82,68
15,0
10,4
91,4
88,9
79,0
95,0
98,0
81,43
96,0
94,8
79,5
100,0
100,0
80,13
* Концентрация выражена в вес. %•

** Прн давлении 759 мм рт. ст•
Продолжение
Концентрация первого

компонента, мол. %
раствор
пар)
Темпе¬
ратура
кипения,
°С
Хлороформ — метиловый

спирт *
0
0
64,9
3,6
10,0
63,7
10,0
23,4
60,8
13,7
30,0
59,5
20,0
39,8
57,7
30,4
50,0
55,6
40,0
54,4
54,4
50,0
58,4
53,7
63,0
58,0
53,4
71,0
» • •
53,7
100,0
100,0
61,4
Хлороформ — ацетон
0
0
56,2
8,55
4,78
57,5
14,10
8,35
58,3
20,45
13,12
59,4
26,12
17,65
60,4
33,67
24,95
61,6
Концентрация первого

компонента, мол. %
раствор
пар
Темпе¬
ратура
кипения,
°С
Концентрация первого

ком п оне нта, мол. %
раствор г
пар
Темпе¬
ратура
кнпеиня,
°С
Хлороформ — ацетон
Спродолжение)
* При давлении 757 мм рт. ст,

** При давлении 685 мм рт. ст•
Четыреххлористый

углерод — бензол
(продолжение)
42,50
35,20
62,8
65
66,55
77,06
52,29
48,30
63,9
70
71,23
76,98
73,40
76,30
64,4
75
75,92
76,92
78,92
82,40
63,8
80
80,63
76,80
86,25
90,00
63,1
85
85,38
76,77
88,92
93,50
62,8
90
90,18
76,73
100,0
100,00
61,3
95
95,05
76,71
100
100
76,69
Четыреххлористый
углерод — бензол
Четыреххлористый
5
5,91
79,70
углерод — хлороформ
10
11,62
79,34
0
0
60,8
15
17,14
79,03
10,0
5,0
61,5
20
22,52
78,78
20,0
11,5
62,6
25
27,74
78,50
30,0
19,0
63,9
30
32,86
78,24
40,0
27,5
65,3
35
37,85
78,02
50,0
36,5
66,9
40
42,77
77,80
60,0
48,0
68,6
45
47,62
77,63
70,0
60,5
70,6
50
52,40
77,48
80,0
73,5
72,6
55
57,14
77,35
90,0
86,5
74,7
60
61,85
77,20
100,0
100,0
76,8
Концентрация первого

компонента, мол. %
Темпе¬
ратура
кипения,
°С
раствор
пар
Четыреххлористый
углерод
— этилацетат
0
0
74,10
0,5
0,8
74,01
7,3
10,0
73,30
15,9
20,2
72,76
28,0
32,4
72,20
35,2
38,9
71,95
42,9
45,9
71,74
51,3
52,8
71,63
57,2
57,7
71,57
58,8
58,7
71,57
61,3
61,0
71,62
69,3
67,5
71,81
79,2
76,5
72.12
89,4
87,1
72,57
100
100
73,40
1,2-Дихлорэтаи —
бензол
0
0
80,09
5,0
4,5
80,27
10,0
9,1
80,42
20,0
18,4
80,76
30,0
27,8
81,09
40,0
37,5
81,43
ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И СОСТАВ ПАРА НЕКОТОРЫХ ДВОЙНЫХ СИСТЕМ ■ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И СОСТАВ ПАРА НЕКОТОРЫХ ДВОЙНЫХ СИСТЕМ

со
сл
о
Концентрация первого

компонента, мол. %
Темпе¬
ратура
кипения,
°С
Концентрация первого

компонента, мол. %
Темпе¬

ратура

кипения,

°С |
Концентрация первого

компонента, мол. %
раствор
пар
раетвор
пар
раствор
пар
Продолжение
Темпе¬
ратура
кипения.
°С
Концентрация первого

компонента, мол. %
раствор
пар
Темпе¬
ратура
кипения.
°С
1,2-Дихлорэтан — бензол
(продолжение)
50,0
47,4
81,77
60,0
57,4
82,10
70,0
67,8
82,45
80,0
78,3
82,79
90,0
89,0
83,14
95,0
94,5
83,32
100,0
100,0
83,48
Метиловый спирт
—ацетон
0
0
56,1
20,0
20,0
55,05
30,0
27,5
55,3
40,0
34,4
56,0
50,0
41,4
56,7
60,0
48,7
57,55
70,0
57,2
58,65
80,0
67,8
60,2
90,0
81,4
62,5
95,0
89,8
63,6
100,0
100,0
64,5
Этиловый спирт —
ацетон
0
0
56,10
12,5
8,1
57,17
26,4
17,3
58,67
42,0
27,4
60,67
55,6
36,4
62,89
66,1
44,5
65,22
Этиловый спирт — ацетон
72,4
50,6
66,72
82,5
62,4
70,11
87,9
70,3
72,22
94,2
82,7
75,06
100,0
100,0
78,3
Этиловый
спирт — этилацетат
0
0
77,1
5,0
8,6
76,0
10,0
16,3
74,7
20,0
27,4
73,0
30,0
35,6
72,2
40,0
42,4
71,9
46,0
46,0
71,8
50,0
48,4
71,8
60,0
54,3
72,1
70,0
61,1
72,8
80,0
69,5
73,9
90,0
81,3
75,5
95,0
89,8
76,6
100,0
100,0
78,3
Этиловый спирт
— Ди-
этиловый эфир *
5,0
0,9
36,4
10,0
1,7
37,0
20,0
3,3
38,4
Концентрация выражена в вес. %.
Этиловый спирт — ди-

этиловый эфир
(продолжение)
30,0
4,9
40,0
40,0
6,5
42,3
50,0
8,4
44,6
60,0
10,5
47,4
70,0
13,7
50,6
80,0
20,7
55,8
85,0
27,5
59,4
90,0
38,8
64,5
92,0
45,5
66,9
94,0
55,7
69,5
98,0
85,0
75,1
100,0
100,0
78,2
Уксусная

кислота — бензол
0
0
80,2
35,5
15,0
84,7
54,6
22,5
88,9
61,9
25,8
90,8
70,1
31,4
94,0
75,0
35,6
96,2
80,8
42,2
99,4
87,3
52,2
103,7
91,1
61,2
106,8
93,5
68,5
109,5
100,0
100,0
118,7
Сероуглерод — четырех¬

хлористый углерод
0
0
76,7
2,96
8,23
74,9
6,15
15,55
73,1
11,06
26,60
70,3
14,35
33,25
68,6
25,85
49,50
63,8
39,08
63,40
59,3
53,18
74,70
55,3
66,30
82,90
52,3
75,74
87,80
50,4
86,04
93,20
48,5
100,0
100,0
46,3
Сероуглерод — ацетон
0
0
56,2
1,90
8,32
54,0
4,76
18,50
51,4
13,40
35,10
46,6
18,58
44,30
44,0
2942
52,75
41,4
37,98
57,40
40,3
44,77
59,80
39,8
53,60
62,70
39,3
65,30
66,10
39,1
78,94
70,50
39,3
80,23
72,30
39,6
87,99
76,00
40,5
96,83
88,60
43,5
100,0
100,0
46,3
Азеотропные растворы
В таблицы включены л энные как для * истинных* азеотропных

растворов (системы с одной жидкой фазой), так н для гетероазео-

тропных растворов. При этом под составом гетероазеотропа пони¬

мается состав пара* равновесного с расслаивающимся раствором

при температуре кипения.
Для каждого азеотрогса указываются температура кипения

(при давлении 760 мм рт. ^т.) и состав.
Температуры кипения индивидуальных компонентов азеотропов

даются по оригинальным источникам, в которых описан тот влн иной

азеотроп. Поэтому температуры кипения, характеризующие данное

вещество в различных системах, иногда несколько отличаются друх

от друга.
Таблицы расположены в следующем порядке: двухкомповент-

ные азеотропные растворы, содержащие в качестве одного из ком¬

понентов воду; двухкомпонентные азеотропные растворы, ие содер¬

жащие воды; трехкомпонентные азеотропные растворы; азеотропные

растворы, содержащие четыре компонента.
Во всех таблицах принят следующий порядок расположения

систем: вначале помещены азеотропы, образованные неорганиче¬

скими компонентами, затем азеотрооы, состоящие из неорганиче¬
ских и органических компонентов, и, наконец, азеотропы, образо¬

ванные только органическими компонентами.
Компоненты азеотропов расположены по формулам. Для не¬

органических компонентов использованы формулы в их обычном

написании (например, HBr, SO3). которые перечисляются в порядке

алфавита символов. Для органических компонентов приняты сум¬

марные формулы, в которых элементы приводятся в следующем по¬

рядке: С, Н, Вг, Cl, F, J, N, О, S н далее по алфавиту.
В системах, содержащих воду, первым комнонентом считается

вода, во всех остальных системах — компонент, обладающий про¬

стейшей формулой. Системы расположены по первым компонентам

в порядке возрастания в их формулах числа атомов каждого эле¬

мента. Такой же порядок принят для расположения всех вторых

компонентов, образующих азеотропы с данным первым компонентом.
Сводки данных об азеотропах содержатся в следующих изда¬

ниях: 1. Л. Хорсли, Таблицы азеотропных смесей, ИЛ, 1951.—

2. L. Н. Horsley, Azeotropic data, 1952. — 3. L. H. Horsley,

Azeotropic daia, II, 1962.—4. L e с a t, Tables azeotroplques, Брюс¬

сель, 1949.
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, СОДЕРЖАЩИЕ ВОДУ
Состав растворов выражен в весовых процентах, а в тех случаях, когда величины отмечены звездочкой, — в объемных процентах.
О*
о
Второй компонент азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬

ратура

. кипе¬

ния,

°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер

жание

воды,

вес. %
НВг
Бромистый водород . .
-73
126
52,5
НС1
Хлористый водород . „ .
—80
108,584
79,778
НСЮ4
Хлорная кислота . „ . .
110
203
28,4
HF
Фтористый водород . . .
19,4
111,35
64,4
HJ
Иодистый водород . . .
127
43
HNO3
Азотная кислота * » . -
*86 *
120,7
86,6
h2so4
Серная кислота *■»„.-
330
1,7
N2H4
Гидразин .........
113,8
120
32,3
S03
Серный ангидрид ....
47
338
п-19
CCU
Четыреххлорвстый углерод
76,75
66
4,1
CS*
Сероуглерод
46,5
43,6
2
CHC13
Хлороформ
61,2
56,2
2,6
СНаС12
Дихлорметан
41,5
38,1
1*5
СН^Од
Муравьиная кислота а , ,
100,75
107,65
25,5
Второй компонент азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

воды,

вес. %
CH3NO2
101,2
83,59
23,6
CH3NO3
Метилнитрат „
64,8
<61,5
<16
C9HCI3
Трнхлорэтнлен
86,4
73,6
5,4
C2HCI3O
Хлоралъ . . .
97,75
95
7
C2HF3O2
C2H2CI2
Трифторуксусная кнслота
105
21
цис-1, 2-Днхлорэтилен . .
60,2
55,3
3,35
C2H2Cl2
C2H3Ci2N02
транс-1, 2-Дихлорэтилен

Метиловый эфир N, N-ди-

хлоркарбаминовой кисло¬
48,35
45,3
1,9
ты 		 -
...
93
50*
C2H3C13
1, 1, 2-Трихлорэтан .....
113,8
86,0
16,4
C2II3N
Ацетонитрил
80,1
76,5
16,3
С2Н4С12
1,2-Дихлорэтан .....
83,5
71,6
8,2
ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И СОСТАВ ПАРА НЕКОТОРЫХ ДВОЙНЫХ СИСТЕМ В ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, СОДЕРЖАЩИЕ ВОДУ

2-1 Справочник химика, т, III
И родолжение
ОО ~
Второй компонент азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
Второй компонент азеотропного раствора
Азеотроиный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

воды,

вес. %
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе
ратура
кипе¬
ния,
СС
содер¬

жание

воды,

вес. %
СоНсВг
C2H5J
C2H5JO
c2h5no2
C2H5N03
с2н6о
C2HfiS04
c2h8n2
C2C13F3
С2С14
C3HF502
C3H3N •
с3н4о
c3h4o
C3H5C1
C3H5ClO
C3H5C102
C3H5J
C3H5N
C3H6C12
c3HgGl2©
c3H6o
c3H6o
C3H602
C3H602
C3H602
C3H6O2
C3H6O3
СзНеОз
C3H7C1
C3H7C1
C3H7C10
C3H7C10
c3h7no2
c3h7no2
C3H7N03
СзНеО
СзН^О
СзНзОа
Бромистый этил *

Йодистый этил . .

Этиленнодгидрин

Нитроэтан ....

Этилвитрат ....

Этиловый спирт . .

Диметилсульфат . .

Этнлендиамин . . .
1, 2, 2-Трифтор-1, 1, 2-три
хлорэтан
Тетрахлорэтилен . .
П ент а фтор пропионов ая

кислота . . » . .

Акрилонитрил • * *

Акролеин . . . . .

Пропаргиловый спнрт

Хлористый аллил . .

Эпнхлоргндрии . . .

Метнлхлорацет ат . .

Йодистый аллил . .

Пропионитрнл . . .
1,	2-Дихлорпропан . .
2,	З-Дихлорпропанол-1

Аллиловый спирт . .

Проиионовый альдегид

1,З-Диоксолан . . .

Метил ацетат ....

Пропионовая кислота

Этил формиат ....

Дим етшгкарб он ат . «
Триоксан
Хлористый пропил . .

Хлористый изоиропнл
1-Хлордронанол-2	. *
2-Хлорпропанол-1	. .
1-Нитропроп	ан ...
2-Нитропропан	. . .

Пропилнитрат . . *

Пропиловый спирт

Изопропиловый спирт

2-Метоксиэтанол .
83.4

70
176
114,07
87,68
78,3
189,1
116,9
47.5

121
77.2
52.8

115
44.9

117
131.4

102,0
97
97
183,8

96,90

47.,9
75.6
56.3

141,1
54,2
90,25
114.5
46.6
36.5
127.4

133,7

131,18

120,25
110.5
97.5
82.5
124.6
37
66
98,7
87,22
74,35
78,174
98,6
119
44.5
88.5
109
70.6
52.4

97
43.0

88
92.7
80.7
81.5

78
99.4

88,89
47.5
71.9
56.1
99.2
52.6

77,5
91.4

44

35,0
95.4

96
91,63
88,55
84.8

87,65
80.10
99.9
1,3*
3,5*
77
28,5
22
4.0

73
18.4
1.0
17.2
10
14.3

2,6
54.5

2,2
25
36,15
10
24

12

87
27.7

2
7
5,0
83.6
5
11
30
2,2
1
45.8
50.9

36,5
29.4
25

28,3

12,0
84.7
С4Н10О
с4н10о
г4н'°о2
С4Н10О2
С4Н|0О2
С4Ню02
г н‘°Я2

ctnlW

c5h5n
СбНеКг
с5н6о
С5Н602
CSH7N
сБн7о
-5Hso
c5H8o
с5н8о
с6н8о
CsHgOj
Ct.HpO?
c6H8o2
с£н8о2
с;,н8о2
СьНвОг
С5Н9СЮ2
С5Н|0С!2О2
C5H10N2
СЕН10О
СБН1еО
8»
с5н10о
G5H | оО
эти
Днэтиловый эфир . . .

Метилпропиловый эфир

Диметил а деталь ....

Днметнловый эфнр этилен
гликоля
Моноэтнловый эфир

ленгликоля ....

Метилзгилформаль
1-Метоксипропанол-2	.
2-Метоксипропанол-1	.
Фурфурол
Пиридин
2-Метилпиразин . . .
2-Метилбутин-3-ол-2

Фурфуриловый спнрт.
3-Метил-З-бутеннитрил

Фурфуриламнн . . .

Аялилвнниловый эфир

Изопроп ен и л м етил к ето н

1-Метоксибутадиен-], 3

Пентен-З-он-2 . .
4-Пентенал	. . .
Циклопентанон

Аллил ацетат . .

Винилпропион ат

йзолропенил ацетат

Метилметакрилат

Пентандион-2. 4 .
Этилакрнлат . .

Пропилхлорацетат

Бнс-(2-хлорэтокси) метан

р-Диметиламинонропио-
нитрил
цис-1 -Бутени л метиловый
эфир
транс-1- Бутеннл метиловый
эфир
Валериановый альдегид

Виннлизопропиловый эфир

Внннлпропиловый эфир

Днэтилкетон / . . ,
34,5
34,15
1,26
38,9
/-38,7
<~2
64,3
61,3
3,6
85
77,4
10,1
1а5,6
99,4
71,2
65,91
61,25
4,4
118
96
г->48,5
130
98
67
161,45
97,85
65
115,3
93,6
41,3
130
92,6
36*
104,4
91,0
29
169,35
98,5
80
137,0
93,0
43,2
144
99
74
67,4
60
5,4
97,9
81,5
18,4'
90,7
76,2
12,7
123,5
92
28,6
106
84,3
21
130,8
94,6
42,4
104,1
83
16,7
95,0
79
13
97,4
79,3
13,4
100,8
83
14
140,6
94,4
41
99,5
81,1
15
162,3
97,1
57,5
218,1
99,4
86,8
174,5
99,6
84
72,0
64
6,1
76,7
67
7,2
103,3
83
19
55,7
51,8
2,7
65,1
59
5
101,05
82,9
14
Ю
CJI8 о2
C3HSN
c4hf7o2
c4h4n2
с4н4о
c4h6n
ей
c4h6cin
с4н6о
с4н6о
с4н6о2
с4н6о2
с4н6о2
С4Н7С1
С4Н7СЮ
С4Н7СЮ2
C4H7N
c4h7n
c4h8ci2o
да°
m
c4H8o
c4H8o
с4н8о2
с4н8о2
с4н8о2
С4Н802
с4н8о2
C4HgOg
c4H8o2
с4н8о2
с4н8о2
с4н8о2
С4Н8Оз
C4H8OS
С4Н9С1
С4Н9С1
С4НдСЮ
С4Н9 J
c4h9n
C4HQN02
C4H9N02
c4h9no3
С4Н10О
С4Н10О
С4н10о
С4н10о
! Метил ель
•J2,«
42.U3
М
сБщ0о
Пзовалерианивыи альде¬
1
Триметиламин
3,2
75,5
10
гид
92,5
77
12
Пер фтор масляная кислота
122,0
97
71
С5н10о
Изопропенилэтиловый
Пиразин
114,5
95,*
40
эфир
61,9
58
2
Бутин-1 он-3 ......
85
74
35
ЗДюО
Изопропнлметилкетон . .
94
<— 79
^ 13
З-Бутевнитрил . .
118,9
89,4
34
С5Н10О
Метилпропилкетон ....
102,3
83,3
19,5
Метакрнлонитрил ....
. - .
76,5
16
сьн10о
Гетрагидропнран ....
88
71
8,5
2-Хлор~2-метил пропионит-
С5Н10О
Циклопеитанол
140,85
96,25
58
рил
116
87
22
С5Н10О2
Бутилформнат
106,6
83,8
16,5
Кротоновый альдегид . .
102,4
84
24,8
ЯбНюОг
Валериановая кислота . .
185,5
99,8
89
Метакриловый альдегид .
68,0
63,6
7,7
95^10^2
Изобутилформнат ....
98,3
79,3
18,9
Винил ацетат .......
72,7
66
7,3
С5Н10С>2
Изовалериановая кислата
176,5
99,5
81,6
Кротонова« кислота • з -
99,9
97,8
С5Н10О2
Изопропилацетат ....
88,6
76,6
10,6
Метнлакрилат . . . * .
*80 ‘
71
7,2
С5Н10О2
2-Метнлбутанол-2-он-3 . ,
141,0
98,6
61,0
1-Хлор-2-*4етилпропен-1 * .
68,1
61,9
7,5
С5Я10О2
Метилбутират . . v »
102,65
82,7
11,5
Вин ил- 2-зьлорэтиловый
Метилнзобутнрат ....
92,3
77,7
6,8
эфир
109,1
84
17
С5Н|о02
р-Метоксимасляный аль¬
Этнлхлорацетат
143,5
95,2
45,12 *
дегид ...... „ .
131
>92
35
Бутнронилрвя .
117,6
88,7
32,5
С5Н10О2
Пропилацетат
101,56
82,76
16,2
Изэбутнронвтрил ....
103
82,5
23
С5Н10О2
Этилпропионат .....
99,15
81,2
10
1, З-Днхдор-2-метил пропа-
С5Н10О3
Д иэтилк а р бон а т . . . .
126,5
91
30
нол-2
174
98,3
64,8
С5Н10О3
2-Метоксиэтнл-ацетат. . .
144,6
97,0
51,5
Бис-2-хлорэтиловый эфир
179,2
98
65,5
C5HuN
Пиперидин .......
105,8
92,8
35
Винилэтнловый эфир . .
35,5
34,6
1,5
C5Hi,NO
4-Метилморфолнн ....
115,6
94,2
24
Изомасляный альдегид . .
63,5
64,3
6,7
C5HnN02
Изоамилннтрнт
97,15
80,6
15
Масляный альдегид . . .
74,8
68,0
9,7
С5Н11NO3
Изоамилннтрат .....
149,75
95,0
40
Метил пропениловый эфир
46,3
46,3
0,5
С5Н,2
36,1
34,6
1,4
Метилэтилкетон .....
79,6
73,4
11,0
С5Н120
Амиловый спирт ....
137,8
95,8
54,4
1,4-Дноксзи
101,32
87,82
18
c5HI2o
грет-Амиловый спнрт . .
102,25
87,35
27,5
Изомасляная кислота . .
154,5
98,8
71,8
c5H12o
Изоамиловый спирт . . .
132,05
95,15
49,60
Изопропвлформиат . * .
68,8
65,0
3
csH12o
грет-Бутил метило вый эфир
55
52,6
4
Масляная кислота . « =.
162,45
99,4
81,5
СбНмО
2-Метилбутанол-З ....
112,9
91,0
33
Метил пропион ат ....
79,7
71,0
8,2
c5ttl2o
Пентанол-2	* .
119,3
91,7
36,5
2-Метил-1, 3-диоксолан . .
82,5
75
8
Пентанол-3		 .
115,4
91,7
36,0
Моновиниловый эфнр эти-
c5H12o
Пропнлэтиловый эфир . .
63,6
59,5
4
ленгликоля ....*.
143
98
65
^бН 12^2
1,2-ДиметОксипропан . .
92
80
11
Пропилформиат * * * * .
80,9
71,6
23
С5Н12о2
Днэтилформаль .....
87,5
75,2
10
Этилацетат .......
77,15
7©,38
8,47
С5П1202
З-Метоксибутанол-1 . . .
161,1
98,5
80
Этоксиацетальдегид s .
105
.90
21,8
с5н12о2
Монопропнловый эфнр этн-
Метил лактат ....*.
144,8
99
80
ленгликоля
151,5
98,8
70
1,4-Оксатиан . . . * * ..
149,2
95,6
48
СбН|202
1-Этоксипропанол-2 . . .
132,2
97,3
50,1
Хлористый бутнл ....
77,9
68,1
6,6
с5н|2о3
1, 1, 2-Триметоксиэтан . .
126
93
30
Хлористый изобутил . . .
68,8
61,6
3,3
C5H3N
N-Метилбутиламин . . .
91,1
82,7
15
1-Хлор-2-метилпропанол-2 .
126,7
93,5
34
с6н5С1
Хлорбензол
131,8
90,2
28,4
Йодистый изо бутнл . . .
122,5
95,5
21*
c6h5no2
Нитробензол
210,85
98,6
88*
Метилаллиламнн . . .
78,7
78,4
4,1
С6Нб
И\2
69,25
8,83
Бутилнитрит
78,2
70,0
63,2
г~>7
с6н6о
182,0
99,52
90,79
Изобутилнитрнт . . „ . .
67,1
8
c6h7n
184,35
75
81,8
48
Изобутилнитрат . . . .
122,9
88,5
28
c6h7n
а-Пиколин
129,5
93,5
Бутиловый спирт ....
117,4
92,7
42.5
c6h7n
0-Пиколин
144,1
97
60
втор-Бутиловый спирт . .
99,5
87,0
26,8
c6h7n
Y-Пиколин
144,3
97,35
62,8
трет-Бутиловый спнрт . .
82,5
79,9
11,76
£*ИКг
Циклогексадиен'I, 3 . .
80,8
68,9
2,0
Изобутиловый спирт . * .
107,0
89,8
33,0
c6H8N2
2,5-Диметил пиразин - . .
154
98,5
65
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, СОДЕРЖАЩИЕ ВОДУ Ш ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, СОДЕРЖАЩИЕ ВОДУ

£5
O'"
П родолженив
Азеотропный
Ьторой компонент азеотропного раствора
раствор
темпе¬
темпе¬
ратура
ратура
содер¬
формула
название
кипе¬
ния,
кипе¬
ния,
жание
воды,
°С
°С
вес. %
с6н8о
2,5-Диметнлфуран . . .
93,3
77,0
11,7
с„н8о
Сорбнновый альдегид (2, 4-
171
98,0
70
гексадиенал) .....
с6н8о2
1, З-Бутадиенилацетат .. .
138,5
93
35,6
с6н8о2
Винилкротон ат
133,9
92
31
с6н8о4
Диметилфумарат ....
193,25
98,85
74,5
СбН|0
2-Метил пента диен-2,4 . .
*82,75
67,0
7,5
С6Н,о
Циклогексан ......
70,8
10
С6Н|0л
2-Этилбутадиен-1, 3 ...
66,9
60,2
5,3
СбНюО
2-Гексенал .
149
95,1
48,6
С6н,0о
Гексен-5-он-2 ......
128,9
92,1
35,3
С6н,0о.
2-Метнл-2-пентенал . . .
138,2
93,5
40
С6Н10О
Окнсь мезитила ....
129,5
91,8
34,8
СбНюО
Циклогексанон
155,6
96,3
55
с6н10о
а-Этилкротоиовый альде¬
135,3
92,7
38
гид 		 . . .
С6Н10О2
Винилбутнрат .....
116,7
87,2
20,4
110,О2
Внинлизобутират ж « . .
105,4
83,5
17
СбНюОг
Этилкротон а т
137,8
93,5
38
СбНю04
Днацетат этиленглнколя .
190,8
99,7
84,6
С6Н,,СЮ2
Бутнлхлорацетат ....
181,9
98,12
75,49
CgH 1 |Cl02
Изобутилхлорацетат . , .
174,4
97,8
64,18
C6HnN
Дналлиламин . , .
110,5
87,2
24
c6Hl2
56,7
53,5
3,5
CeH,a „
Циклогексан
80,8
69,5
8,4
С6Н12С!202
1, 2-Бис- (2-хлорэтокси) -

этан
240,9
99,7
94,0
c6Hl2o
Бутилвиниловый эфир . .
94,2
77,5
11,6
с6н120
Бутил метил кетос ....
127
90,5
26*
<:6н, тО
Виннлизобутиловый эфнр -
83,4
70,5
7,8
Я6Н12Й
Изобутилметилкетон . . .
115,69
87,9
24,3
с6н12о
Капроновый альдегид . .
128,3
91,0
31,3
23
с6н|2о
2-Метилпентанал ....
118,3
88,5
с6Н|2о
Пинаколнн
106
85
14,5
с6н,2о
Циклогексанол .....
160,65
97,8
69,5
с6Н|2о
а-Этил масляный альдегид
116,7
87,5
23,7
C6H|2OS
Винил-2- (этилтно)-этило¬
169,7
97,8
61
вый эфир
С6Н12Ог
Амил формнат .....
132
91,6
28,4
с6н12о2
Бутилацетат ......
126,2
90,2
28,7
егор-Бзгк&гш*№Тат » « . -
112,4
87
22,5
Второй компонент азеотропного раствора
формула
с7н8о
с7н8о
с7н8о
c7Hg02
c7He02
CtHqCIOa
c7h9n
С7Н10О

С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
0О4
20
2°2
2°2
3C102
40
40
4Й
42
4S
4°2
402
4о2
4о2
4^2
402
402
4°2
402
402
4g2
403

403
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Аиизол
Бензиловый спирт . . .
о-Крезол
Гваякол ’
л<-Метоксифенол . . .

2-Хлор аллилидеиднацетат
2,6-Лутиднн
1, 2,3,6-Тетрагидробенз-
альдегид
Аллилиденди ацетат . .
Г ептен-З-он-2
Бутилакрилат ....

2-Этокси-З, 4-днгндро-1, 2-
пиран
Изоамилхлорацетат . .

Бутнлизопропениловы й
эфир
Гептанон-2 „ . . . .
Гептанон-3
Г ептанон-4
Изоамилметилкетон .

2-Метилциклогексанол-1

Амилацетат ....

втор-Амил ацетат . .

Бутилпропионат . . .

Изоамилацетат . . .

Изобутилпротюн ат

Изопропилизобутнрат

Метилкапроат . . .

Пропилбутнрат . , .

Пропнлизобутират

Этилвалерат ....

Этилизовалерат . . .

Этил-р-этокснпропионат

0-Метокснбутил ацетат
Гептан
Гептнловый спнрт - .

5-Метилгексанол~2

грег-Амилэтндовый эфир

1 - Бутоксипроп анол-2

Диизоярояилфор маль
153.85

205,2
191.0
205.0
214.7
232.1

142
164.2
162.9

147
142.9
195.2
114.8

149
147.6
143.7

144
168.5
148.8
133.5
146.8

142
136.85
120.8
149.8
142.8
133.9

145,45

134,7
170.1
171.3

98,4
176,15
149
101
170.1

129,0
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
95.5
99.9
99.07
99.5

99,25
99.7
96.02
96.9
98.7
96
94.5
93.6

98,95
86.3

95
94.6
94.3
94.7
98.4
95.2
92.0
94.8
93.8

92,75
88.4
95.3
94.1

92,15
94.5
92.2
97
96.5
79.2
98.7
96.5
81.2
98.6

79,5
содер¬

жание

воды,

вес. %
40.5

91
90.8
87.5

80

85
51.8
60
71
55.7
40
34.9

77,76
18.8

48
42.2
40.5

44

80
41
33.2

41
36.3
52.2

23

41
36.4
30.8

40
30.2

63
65.4
12.9

83

59,1

13
72

12
ю
С 6^ 12^2

£б**12<^2

^6^12^2

СеН1202

СбН^Ог
с6н12о2
с6н12о2
с6н12и2
СбН|202
г6н12п2
с6н12о2
г н12п2

С6Н|203
С
С6Н13С1
CeHieN
C6HI3N
^6^13^0
C6Hl3NO
'•'6*44
c6Hl4o
c6H14o
с6н14о
свН|4о
с6н14о
с6н14о
с6н14о
с6н14о
я$!&
С6Н1402
СбНиОг
C6Hi4C>2
£6^14^2
c6h15n
c6h15n
C6H15N
c6h15n
C6HibN
c6h15no
CeH15NO
CpHigN2
CgHjeN2
I И зо а мил форм и m

Изобутилацетат . .

Изопропнлпропионат

Капроновая кислота

а-Метилвалерианоаая кис
лота
. Метилизовалерат - * ,

2~Метилпентанол-2-он-4 .

2-М етил-2-этил-1,3-диоксо-
лан
Пропилпролионат . . .

а-Этнлмасляная кислота

Этилбутират .....

Этилнзобутират т ш т »

Паральдегид ... „ . .

Тоиоксаи
2-Этоксиэтилацетат . .

Хлористый гексил . . .

Гексаметиленимин , . ,

Циклогексияамин . . «
2, 6-Диметилморфолнн -

4-Этилморфолин , . . „
Г ексан
грег-Амнлметиловый эфнр

Бутилэтиловый эфир . .

Днизопропиловый эфир

ГексиловыЙ спирт . « .

2-Метилпентанол-1 * « *

4-Метнлпентанол-2 . « «

2-Этилбутанол-1 * .

трет- Бутилэтиловый

1,1-Диметокснбутан

1, З-Диметоксибутан

1, 1-Диметоксн-2-метилпро-
пан . .
Днэтилацеталь ....

Диэтиловый эфнр этнлеи
гликоля
Монобутиловый эфнр эти
ленгликоля
Этилпропилформаль . *
Гексил а мин
Диизопропиламнн	.
1, З-Диметилбутиламнн

Триэтиламин ....

N-Этадбутилаиин . . .
2- (Диэтила миио) -этанол

1 - (Изоарояил амин о) - и ро-
панол-2
N.N-Диэтилэтилендиа мин

N.N.N'.N'-Tетр а метил-

этилен дна мин . , . ,

Толуол
эфир
196.4

116,3
169.2
117,6
122,1
194.2

120,1

110,1

124
114.5
156.2
134.5

138
134.5
146.6
138.3

68,7

86

92,2

69
157,1
148
131.8
147.0

73
114
120.3
104.7
102.1
123
171.2
113.7
132.7

86,1
108.5

89,4
111.2

162,1
164.5
144.9
120.5
110.6
99.4
87.2
99.6
88.5
88.9
99.7
87.9
85.2

90
91.4
97.5
91.8
95.5

96,4
99.6
96.7

61,6
73.8
76.6
69.2
97.8
97.2
94.3
96.7
65.2
87.3
89.6
83.9
82.6
89.4
98.8

85,90
95.5

74,1
89.5

75
87.5
98.9
99.8
99.8
95.6

85
87,9
19.2

87
20
23
87
21.5
15.2
28.5

30
55.6
29.7
49.5
55.8

70
46.2

5,6

9
11.9
4.5
67.2

60
43.3

58
6
20.3

30
14.3
14.3
25
79.2
18.4

49
9
28,6
10
43,6
74.4
86
79.5
30
20.2
C7Hie02
C7Hl6°2
С7Н]бОз
C7H17NO
c7h18n2
c8H8o
c8H8o
с8н8о2
с8н8о2
с8н8о2
С8Ню
С8Н10
С8НюО
С8Н|0О
С8Нюр,
C8HhN
c8hun
c8h„n
c8Hi2o
С8н 12o2
с8н12о4
C8H1204
^8*44
c8H14o
c8Huo
c8HI4o
c8H14o
c8H14o
C8Hi402
C8Hi402
c8h14o2
C8H|403
CeHisN
c8H15N
^8^160
Ce^ieO
С8Н1бО

С 8^1602
Д н пропил форма ль ....
137,2
92,2
40,3
1-Бутоксн*2-метоксиэтан
149,9
95,6
42
Метнлэтиловый эфир дн-
82
этнленгликоля
...
99,5
1-Диэтиламииопропанол-2 .
159,5
97,2
55
0-Диэтиламинопропнламнн
169,4
99,8
93
Стирол ........
145,1
93,9
40,9
Ацетофенон
201,6
99,1
81,5
Окись стирола (эпокси-
194,2
этнлбензол)
99,2
77,6
Бензил формнат
202,3
99,2
80
Метнлбензоат
199,45
99,08
79,2
Фенилацетат
195,7
98,9
75,1
л-Ксвлол
139,1
94,5
40
Этилбензол . а » . . . .
136,2
92
33,0
ct-Метилбензиловый спирт
203,4
99,7
89
170,4
97,3
59
Вератрол
205,5
99,0
76,5
а-Метилбензиламин . * .
188,6
99,4
83,8
2-Метил-5-этилпирндин . .
178,3
98,4
72
Этилаиилин
204,8
99,2
83,9
2-Метил-1,2, 3, 6-тетрагид-
робензальдегид ....
176,4
97,7
92,2
3, 4-Дигидро-2, 5-днметл-
2-формил-!, 2-пиран . .
170,9
97,4
56
Диэтнлмалеат . . » . .
223,3
99,65
88,2
Диэтилфумарат «*,*..
218,1
99,5
87,5
Диизобутнлен
102,3
82
12
Бнцикло[2,2,1]гептан-2-ме-
танол . .
203,9
99,7
91
Днметаллиловый эфир . .
134,6
92,5
31,0
2-Октенал .
...
99,2
76,2
Окнсь динзобутилеиа . .
176 *
94
37
2-Этил-2-гексенал ....
97,6
60,9
Дн аллил ацеталь ....
150,9
95,3
41
2-Этил-З-гексеновая кисло¬
•
та
231,8
99,9
97,4
Винил-а-метнлвалерат . .
148,8
95
38
Дикнниловый эфир этилен-
гжикояя
198,7
99,4
82,0
Бутил ацетоацетат ....
213,9
99,4
84,1
Днэтнлсукцинат
216,2
99,9
91
Диметаллнламин ....
149,0
94,1
40,3
2- ( Амнмжетил) -бицикло-
185,9
99
82
Г2.2,1]гептан
2, 4, 4-Триметил~1, 2-эпо-
140,9
93,4
ксипентан * « u . . .
33
2, 4, 4-Триметил-2, 3-эпокси-
127,3
25
пентаи
91
а-Этилкапроновый альде¬
163,6
96,4
51,6
гид
165,7
97,2
S3
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, СОДЕРЖАЩИЕ ВОДУ

03
м
Продолжение
Второй компонент азеотропного раствора
формула
СвН|б02
с8^1бОг
CgHi602
^8^16°2
СвН.еОг
^sHi602
СвН^Ог
С8Н1б02
СвН|б02
CgH1603
С8Н|бОз
СаН|0О4
С8Н i6OS
CgH|7Cl
C8H17N
c8h17n
C8H|7NO
C8Hi8
c8ril8o
^8H|80
C8H|80
c8H18o
C8H1802
C8H1802
^8^1802
^8^1802
C8Hi802
c8H18o2
'■'8*118u3
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°C
Азеотропный
раствор
Второй компонент азеотропного раствора
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Бутнлвиниловый эфир эти

ленглнколя . . ...

Гексилацетат . . . . »
1,	З-Диметнл бутил ацетат

Изоамилпропионат . , »

Изобутилбутират . * *

Изобутнлнзобутират . .

Пропилизовилеуат . . .
2,	З-Эпокси-2-этилгексанол

2-Этнп бути л ацетат . .

ct-Этилкапроновая кислота
Этилкапроат
2-Бутоксиэтнлацетат . .
2, 5-Диэтокситетрагидрофу-
ран
Винилэтиловый эфир ди

этиленгликоля . . .
2- (2-Этоксиэтокси)-этил-
ацетат
2- Бутилтиоэтил-виинл овый

эфир
1-Хлор-2-этилгексан	. .
N-Этил цикл огексил амин

2 -Метн л-2- этил п и п ерн д и«
2, 6-Диметил-4-этнлморфо-
лин . *
Октан .......
Гексилэтиловый эфир

Дибутиловый эфир .

Диизобутиловый эфир

Октиловый спирт . в

Октанол-2 . . « « >
2-Этилгексанол-1	. •

2-Гексилоксиэтанол *

Дипропилацеталь * в

1, 1-Диэтоксибутан . -.
2-(2-Метиламокси)-этанол

Бутнлэтиловый эфир эти
ленгликоля
3-Метил-5-этоксипентанол

Бис-2-этоксиэтиловый эфир
171
146.1
160.3
156.8
147.3
155.8
162,3*
227.6
166.8
192.2
173.0
194.0
218.5
210.5

173

164,9
163.4
158.1
125.7
143.5
142.6
122.2

195,15
178.7
184.8

208,1
147.7
146.3
197.1
164.2
211.7
188.4
97.0
97.4
94.8

96,55

96,3
95.5
96.2

100
97.0
99.9

97,15
98.8
98
99.3
99.2
99.3
97.3
97.1
97.1
97.5
89.6
92.9
92.9
88.6
99.4

98
99.1
99.7
94.7
94.2

99,6
96.8
99.9
99.4
содер¬
жание
воды,
вес. %
52.8

61

36,7

48,5

46
39.4
45.2
99.5
52.4
96.4
54
71.9
60
82.3

76
80
55

58

57,0
49
25.5

29*

33

23
90

73

80
91
36.6

34,5

86
50

97

69
темпе¬
темпе¬
ратура
ратура
содер¬
формула
название
кипе¬
ния,
кипе¬
ния,
жание
воды,
°С
С
вес. %
C|0Hi6O
Тр н мети лтетр агн дро б ен з -
204,5
77,0
альдегид
99,0
С10Н16О4
Днизопропилмалеат . * .
228,7
99,9
93
Cicj^ieO
Цннеол	„ . .
176,35
99,55
57,0
Cic^l8°2
Вннил-а-этилкапроат . . .
185,2
98,6
68
CioH200
Вннил-2-этилгексиловый
97,3
эфир
177,7
59,1
£|o£J20°2
1, З-Диметилбутилбутират
182,6
98,2
60,8
CloJ*20°2
Изоамилизовалерат . . . .
193,5
98,8
99,45
74,1
^l0j}20^2
Метилпеларгонат . . « . .
213,8
85
C10I120O2
2-Этилбутилбутират * . .
199,6
98,6
74,9
С10П20О2
2-Этилгексилацетат * ; •„
198,4
99,0
73,5
Ci0H2°O2
Этилканрилат
208,35
99,25
82
СюНгоОз
2-Бутоксиэтнл-2-виннлокси-
226,7
90
этиловый эфир ....
99,8
C|oH2o04
2- (2- Бутокснэтокси) - этнл-
245,3
92
ацетат		 .
99,8
C10H2iN
Бутнлциклогекснлямии . .
209.5
99,5
81
С10П22О
Днизоамиловый эфнр . .
172|б
97,4
54
C10H22O
2-Этилоктанол
220,5
99,9
94,0
C10H22O
2-Пропилгептанол . <* « .
217,9
99,8
92
CioH22°2
Дибутнлацеталь
188,8
98,7
66,3
Ci0H22O2
Динзобутилацеталь * , .
171,3
97,4
52,5
С ioH2202
У, 2-Днбутоксиэтаи . . • .
203,6
99,1
76,8
С 10^22^2
1, 1-Дннзобутоксиятан . .
160,5
97,4
52,5
Ci0H23N
Днметил-(2-этнлгекснл)-амин
176,1
98,2
58
Ci0H23NO
2-Дибутиламнноэтанол . .
228,7
99,9
91,0
chHi202
Этилцнннамат
272
99,93
97
CuHi402
I-Аллил-3, 4-днметокснбен-
96,2
зол
255,0
99,85
СиЦ^Й2
Бутилбензоат
249,9
99,88
94
СцНм02
1, 2-Диметокси-4-пропепил-
270,5
99,95
98,8
бензол
СцН1402|
Изобутилбензоат «. . , .
242,15
99,82
92,6
СцНиОд
Бутилсалицилат
268,2
99,9
95,8
СцН20О
Метиловый эфир изобор-
192,2
98,55
68
неола
СцН2оО
Метиловый эфир терпинеола
216,2
99,3
83
с„н80о
5-Этилнонеи-3-он-2 ....
226,4
99,6
92
СцН22о
5-Этилнонанон-2 . . * . .
222,9
99,6
87,1
СцН2202
Этнлпеларгонат
227
99,6
88
Азеотроппыи
раствор
c8h,9n
c8h,9n
c8hI9n
С*НыМО
С9П802
с9н10о2
Сс(Н,0О2
СуНюОг
С9И10О2

GgHnN

С9Н12

Cf.Hl20

Colli 4О
CbhIJn
CoH160
'->9H18U
CgH|802
C9H18O2
СдН|в02
CgHi802
СдН|802
Я9Н18Я2
8Й!Й
СдНдеОз
с9н20о
СдН2о02
с9н20о2
'-д л 20^3
С9Н20Оз
C9H21N
СщНв
С,0Н,0О2
с10н10о2
с10н10о2
Ч0НЮ^4
с10н12о
с10н12о
С10Н,2О2
С10Н,2О2
40{Jl2°3
С10Н14
C10H14N2
С|0Н|4О2
C10H|sN
C,0H15N
£3 Ci«h,5n
4 Амино-2, 2, 4-триметил-
СцН2202
2, б-Диметил-4-гептилаи.е-
1
пентэн		 .
140
86
35
i ат
192,5
98,7
Дибутиламнн
159,6
97
50,5
С11Н22О3
Дии^оамнлкарбонат . . .
232,2
99,75
2 Этил ге к силами н ....
169,1
98,2
64
СцН22Оз
4-Метокси-2,6-дипропил-
2-Диизопропиламшюэтанол
190,9
99,2
as
СцН24
1. 3-диоксаи
223,6
99,6
Вннилбензоат
...
99,3
82,6
Ундекан
194,5
98,85
Бензилацетат ......
214,9
99,60
87,5
СцН24о
5-Этилнонанол-2
225,4
99,7
Метил-а-толуилат ....
215,3
99,6
88
С|,Н2402
221,6
99,2
I, 2-Эпокси-З-феноксипро-
244,4
СцН2402
Диизоамнлформаль . . .
207
99,3
пан
99,8
96,1
СцН24о2
2,2-Дибутоксипропан . „ .
98,9
Этилбензоат
212,4
99,40
84,0
СцН24о2
2-(2,6-Ди мети л-4 - ге птн л-
225,5
2~Виннл-5-этнл-пирндин
...
99,4
85
СцН2404
окси) -этанол
99,9
Кумол
152,4
95
43,8
1, 1,3, З-Тетразтоксипро-
220,1
Пропилфениловый эфир . .
190,2
98,5
66
ChH25NO
пан
99,8
Изофорон
215,2
99,5
83,9
1 - Дибутил а мннопропанол -2
229,1
99,8
Трналлиламни . . * « .
151,1
95
38 •
Ci2H10O
Днфениловый эфир . . .
259,3
99,33
5-Этил гептен-З-он-2 . . ,
193,5
98,7
73,4
£i2H|4o4
Диэтил фт ал ат . . „ * .
294,3
99,3
Днметнлпимелат ....
248,9
99,9
96,8
Ci2H16o2
Изоамил бензоат .... *
262,3
99,9
2, б-Диметйлгептанон-4 . .
169,4
97,0
51,9
Ci2HisO
Окись трннзобутилена . .
. . .
99,3
Бутилнзовалерат ....
177,6
98,0
63
c12h19n
N-Бутил-а-метил бензил-
239,3
99,8
2-Гептилацетат . 9 . , .
176,4
97,8
58,9
амин
З-Гептил ацетат .....
173,8
97,5
57,6
с 12^20^4
280,6
99,9
Изоамнлбутират ....
178,5
98,05
63,5
Ci2H2o04
Дибутнлфу марат ....
285,2
99,9
Изоамилизобутират . . .
168,9
97,35
97,4
56,0
C12H220
Этиловый эфир изобор-
203,8
Изобутилизовалерат . * ,
168,7
55,8
неола
98,9
Метилкапрнлат
192,9
98,8
74
C|2H2202
Борнилацетат ......
227,6
99,62
Этнлэнантат
188,7
98,5
72
Ci2H2202
2-Этилгексилкротонат . .
241,2
99,9
Диизобутнлкарбоиат . » •
190,3
98,6
74
c12H24o
2, 6, 8-Триметнлноианон-4 .
218,2
99
Ноиан
150,7
94,8
82
С 12^24^2
Гексилгексаиоат .....
245,2
99,8
2,6-Диметилгептаиол-4 . .
178,1
98,5
70,4
С12Н2402
Гексил-2-этилбутират . . .
230,3
99,7
Днбутилформаль ....
181,8
98,2
62
£12^24^2
2-Этилбутилкапроат . . .
236,2
99,7
Диизобутилформаль . . .
163,8
97.2
47,5
cI2H24o2
2-Этилбутил-2-этилбутират
222,6
99,6
1- (2-Бутокснэтокси)-пропа-
230,3
Ci2H26
Додекаи
214,5
99,45
нол-2
99,9
95
912^26^
2-Бутилоктанол-1 ....
253,4
99,9
1,1,3-Триэтоксипропан . .
...
99
70
C12H260
2, 6,8-Триметилионанол-4
225,5
99,6
Дибутнлметиламин , , .
163,1
96,5
48,0
cl2H26o2
Днамилацеталь
225,3
99,8
Нафталин
218
98,8
84
^12^26^2
Диизоамилацеталь ....
213,6
99,3
235
99,72
92,3
^12^26^2
I, 1-Диэтокси-2-этилгексан
207,8
99,3
Изосафрол
252
99,8
96,0
С^НгбОз
Бис-2-бутоксиэтиловый
Метилциняамат „ * » * .
261,9
99,9
95,5
эфир
254,6
99,8
Днметилфталат
282,9
100
98,9
С 12^26^3
I, 1, З-Триэтокснгексан
99,6
Анетол . « , . » „ » .
235,7
99,7
99,3
92
^ 12^27 N
Днгексиламни
239,8
99.8
99.8
Эстрагол
215,6
82
^12^27^
Трибутиламин
213,9
Пропнлбензоат . . ч . *
230,85
99,70
90,9
CI4H24N
I. 3, 6, 8-Тетра мети л цикло¬
Этил-а-толуилат .....
228,75
99,73
91,3
декадиен-1,6
220,5
99,5
2-Фенокснэтилацетат * . *
260,6
99,9
97,4
^14^28^
Винилтриметилнониловый
Дициклопентадиен . . * .
172
98
67,7
эфир
223,4
99,6
Никотин	* .
246
99,85
97,48
^14^28^2
Г екснл-2-этнлкапроат . .
254,3
99,9
jw-Днэтоксибеизол ....
235,0
99,7
91
C14H2802
2-Этилбутил-2-этилка проат
261,5
99,9
Бутилвнилии
240,4
99,8
94,4
С 14^28^2
2-Этилгекснл-2-этнлбутнрат
252,8
99,9
М,М,а-Триметилбензил-
195,8
Ci4H28o2
2-Этилгекснлкапроат . . .
267,2
99,9
амии ^
98,6
74,8
C14H30O
2-Метил-7-этилундекаиол-4 .
264,3
99,9
N-Этил-а-метнлбензиламии
201,2
99,2
80
Ci5H320
2, 8-Диметил-6-изобутнлно-

нанол-4 .......
265,4
99,9
67.6

91
88,1
96
89.1

93
78.8
69.6
91
87.4
88.4

96,75
98.4
95.6

72
92
98.4
98.5
75
87.3
93.4
84
93.3
88.8
91.2
85.6

98
97.5
89.7
85.5
78.8
78.6
94.7
85
92.8

82
82.3
84.3

94,6
95.8
94.8
96.4
96.3
97,2
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, СОДЕРЖАЩИЕ ВОДУ Ш ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, СОДЕРЖАЩИЕ ВОДУ

ДВУХКОМПОНЁНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЁ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ
Жирным шрифтом выделены данные, относящиеся к первому компоненту. Состав растворов выражен в весовых процентах, а в тех

случаях, когда величины отмечены звездочкой, —в объемных процентах.
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропиый
раствор
темпе¬
темпе¬
содер¬
ратура
ратура
жание
формула
название
кипе
кипе¬
первого
ния,
ния,
компо¬
°С
°С
нента,
вес. %
BF3
Фтористый бор .... *
—101
В2Н6
Гидрид бора (диборан) »
-92
-106
77,2
NH3
Аммиак ....... ,
—33
180
80
c2h3n
Ацетонитрил
81,6
101
62
с2н4о2
Уксусная кислота . . . .
118,1
150
36
с2н4о2
Метилформиат
31,9
91
53
с2н6о
Дн метиловый эфир . . .
-21
127
60
с3н6о2
Метил ацетат
57,1
110
48
С3Не02 -
Этилформиат ......
54,1
102
48
с3н8о
Метнлэтиловый эфир . .
10,8
127
53
C3H9N
Трнметиламин
3,5
230
53
с4н8о2
Этилацетат ......
77,05
119
44
С4Н!оО
Диэтиловый эфир , . .
34,5
125
48
c5H5ft
Пиридин
115,5
300
46
сбНю02
-Пропил ацетат
101,6
127
40
С5Н10О2
Этилпронионат
99,15
116
40
В2н6
Гидрид бора (диборан) .
—92,5
НС1
Хлористый водород . . .
-85
-94
64
BrFg
Пятифтористый бром . .
40,5
HP
Фтористый водород . - .
19,4
20
56
Вг2
Бром
58,9
C2Cl3F3
1,2,2-Трнфтор-1Л,2-три-
хлорэтан
47,6
41
40,8
СгС14Р2
2, 2-Днфтор-1, Ь I, 2-тетра-
хлорэтан
91,6
57,8
89,5
С3С13Р5
1 1,3,3,3-Пентафтор*
1, 2, 2-трихлорпропан . .
72,5
49,1
60,5
C?H5F5
к, а, а-Трифтортолуол . .
103,9
58,1
97
С12
Хлор
—34,6
so2
Сернистый ангидрид . . .
-9,7
—34,7
89
HCi
Хлористый водород . * .
—85
С2Н6
Этан
—88,63
25,4
59
с2н6о
Диметиловый эфир . . .
—23,65
—1,5
60
C6H7N
Анилин
184,35
244,8
27,5
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
темпе¬
темпе¬
содер¬
ратура
ратура
жание
формула
название
кипе¬
ння,
кипе¬
ния,
первого
компо¬
°С
°С
нента,

вес. %
CCI2F2
Дифтордихлорметан . . *
—29,8
chcif2
Дифторхлорметан ....
-40,8
—41,4
25
CH3C1
c2h4f2
Хлорметан
33,5
25
78
I, 1-Дифторэтан .....
. . .
—30,5
77,55
CC13F
Фтортрихлорметаи ....
24,9
Ацетальдегид
20,2
15,6
55
с2н4о2
Метилформиат , . . . .
32
20
82
cci3no2
Хлорпикрин . „ . .
111,9
CH3N02
c2rt4o2
Нитрометан ......
101,2
100,4
15
Уксусная кислота .....
118,1
107,65
80,5
С2Н5СЮ
Этиленхлоргидрин ...»
128,6
108,9
85
c2h6o
Этиловый спирт .....
78,32
77,5
34
c3h6o
Аллнловый спирт .....
96,85
94,2
56
C3H7CIO
1-Хлорпропанол-2 . . * .
127,0
110,8
96
c3h8o
Пропиловый спнрт 1 ш .
97,2
94,05
58,5
c3h8o
Изопропиловый спирт . .
82,4
81,95
35
c3h8o2
Монометиловый эфнр эти-
<110,5
ленглнколя
124,5
< 82
C4H10O
Бутиловый спирт ....
117,8
106,65
80
c4H10o
Изобутиловый спирт . . .
108,0
102,05
68
C4H10O
втор-Бутиловый спнрт . .
99,5
96,1
60
C4H10O
грет-Бутиловый спирт . .
82,45
82,25
37
c5Hl2o
Изо амиловый спирт . . .
131,9
111,15
93
c5H12o
грет-Амиловый спирт . .
102,35
98,9
65
c5H12o
З-Метнлбутанол-2 ....
112,9
105,5
80
c5Hl2o
Пентанол-2
119,8
108,0
83
c5h12o
Пентанол-3
116,0
107,3
82
C7H,4
Метнлцнклогексан ....
*01,15
100,8
27
c7H16
Гептан ........
98,4
98,32
7
C8Hifi
I, З-Диметнлцнклогексан
120,7
111,0
80
C8h‘8
2, 5-Диметилгексан . . .
109,3
< 107,5
<55
CCl4
Четыреххлористый углерод
76,74
ch2o2
Муравьиная кислота . . .
100,7
66,65
81,5
ch3no2
Ннтрометан
101,2
71,3
83
ch4o
Метиловый спирт ....
64,7
55,7
79,44
c2h3n
Ацетоиитрлл
81,6
65,1
83
со
-vj
Сл
HF
Ci IC JF2
С4Н10О
HNO3
CHCI3
NH3
с2н6о
С3И4
C3H4

C3H5F

С3Н6

С3Н8

C3H9N

■ С4Н6
с4н6
С4Н6
с4н'°
г4н'°
С&Н12
РХЛ3
86н14
С7Н16
г7н16
W*4e
so?
gft
С4Н8
С4Н10
SbF3
SbF5
SiCl4
CHCI3
CH3NOo
c2h3n
СчНаС!»
C3H3N
C3H35N
C3HgSlCl
Snd4
c7H8
r7H14
LSH,6
C8H18
CgHl8
Фтористый водород

Д ифторхл op м с-тан

Днэтнловый эфир

Азотная кислота

Хлороформ . .
Аммиак ....

Диметиловый эфир

Метнл ацетил ен

Аллен . . . ,

2-Фторпропен .

Циклопропан .
Пропан . . .

Трнметиламин

Вутен-1 . . „
Бутадиен-1, 3 .
Изобутилен

Бутан . . „ .
Изобутан .. ,
Изопентан (2-метилбутан

Треххлористый фосфор .

Гексаи
2.3-Днметилпентан	. »
2.4-Диметилпентан	. .
2, 2,3-Триметилбутан

Сернистый ангидрид . .

Днметнловый эфир . .

Бутен-1 . ,
*4ыс-Бутен-2

транс-Бутен-2

Изобутилен

Бутан . » «

Трехфтористая сурьма .

Пятифтористая сурьма N

Четыреххлористый крем
ний ....
Хлороформ . *

Нитрометан *

Ацетонитрил .
1.1-Днхлорэтан

Акрилоннтрил

Пропионнтрил

Триметнлхлорсилан . .

Четыреххлористое олово
Толуол
Метнлцнклогексан . . .
1,	З-Днметилциклогексан
2.	5-Диметилгексан . .

Октан
*9,4
45
36
2,8
34,5
74
40
86
61
47,5
15
-33,4
-23
-37
42,5
-23
-35
75
—32
-45
44,3
—24
—40,5
34
—31,5
—44
20
—42
—44
5—10
2,87
-34
73
-6
—37,5
45
-4,5
-37
55
—6
-38,5
45
—0,5
—37,1
45
-10
-38,4
35
27,6
-34,5
65
76
68,8
68,7
8*
89,8
74,5
98,8*
80,5
74,2
73
80,9
74,5
77
—10
—23,6
0
65
—6,7
-16
61
3,7
— 13
72
1,0
— 14
71
-6,7
-14
59
-0,6
— 18
63,3
319
155
390
62
56,7
61
55,6
70
101
53,8
94
82
49,0
90,6
57,4
52,7
63,5
79
51,2
89
97
55,6
92
57,5
54,7
64,8
113,85
110,7
109,15
52
101,15
100,8
15
120,7
112,5
80
109,4
107,5
40
125,75
113,2
80
С2Н jC52

С2Н402

C2H5N03
с2н6о
C3K3N
с3н6о
с3н6о
сз^е03
С3НвО
С3Н80
C4He02
с4н8о
с4н8о2
с4н8о2
С4Н802
c4H8o2
c4h9no2
С4Н,оО
С4Н10О
С4Н10О
С4н10о
с5н12о
с6н6
С6Н12
cf2o
cf4o
cs2
CH2C12
сн2о2
CH3J
ch3no2
CH3N03
CH40
C2H4CI2
C2H4C120
COH409
C2H5Br
С2Н5СЮ
c2h5no2
c2h6o
c3H4o
C3H5CI
C3HeO
c3H6o
c3h6o
c3H6o2
c3H6o2
c3H6o3
C3H?Br
спирт
1. 2-Дихлорэтан

Уксусная кислот

Этилнитрат

Этиловый спнрт

Акрилонитуил

Адлнлоеыи ci

Ацетон
Днметилкарбон ат

Пропило&ый спирт

Изопропиловый спнрт

Аллилформнат *
Метилэтнлкетон .

Изопропилформнат

Метилпропнон ат

Пропилформнат «
Этилацетат . . .

Бутилнитрит . .

Бутиловый спирт

Изобутиловый спнрт

вгор-Бутнловый спирт

грет-Бутиловый спнрт

rper-Амиловый спирт
Бензол
Метилциклопентан . .

Карбонил фторид (фторокис

углерода)

Трифторметилгипофторит

Сероуглерод . . »

Хлористый метилен

Муравьиная кислота

Иодистый метнл *

Нитрометан . . .

Метилнитрат . . *

Метиловый спнрт .
1, 1-Днхлорэтан . .

Бис-хлорметиловый эфнр

Метилформиат . . .

Бромистый этнл . .

Монохлор дн метило вый

эфир ......
Этилиитрит . , * . .

Этиловый спирт • • .

Акролеин .....
З-ХлорпропеН'1 . . .

Аллиловый спирт . .

Ацетон
Пропионовый альдегид

Мети л ацетат ....

Этилформиат ....

Диметилкарбонат . .

Бромистый изопропил
118,1

87,68
78.3
77.3
97.1
56.08

90,25
97.2

82,45

80,0
79.6
68.8

79,85

80,8
76.7
78.2

117,75

108
99,5
82,55
102,25
80,1
72,0
—94,2
46.25
40
100,75
42,55
101,2
64,8
64.7
57.2

104
31.7
38.4
59.15
17.4
78.3

52,45
45.15

96,85
56.15
48.7

57
54.15
90.25
59.4
76
74.95

65

66,2
72.3

55,98
75.55

72,8
68.95
74.3
73.7

68,0
76.0
74.6
74.8
75.3
76.55
75.8
74.6
71.1

76,57
76.8
71.6
-97,0
35.7
42.55

41,2
44.25
39.8

37,65

46
43.1

24,75

37,85
43.1
16.5
42.6

<42,5
41.2
45.25
39.25

40,0
39.55

39,35

45,72
46.08
80
98,46
84.5

84

79
88.5
12.6

88
88.5

82

66
81.6

12
-75
60
57
70
97,6
94,5
92.4

83
95.5

98,2

32
10
35
83
18,6
90

71

86

94

75

33

33
75

г~^ 5
91
<71
50
93,5
67
60
70
63
91
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Ж ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Со
—J
05
П родолжение
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
содер¬
жание
первого
компо¬
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
содер-
жанне
первого
компо¬
°С
°С
нента,
°С
°С
нента,
вес. %
вес. %
Сероуглерод
CHC1F2
Дифторхлорметан . . „ .
—40,8
С3Н7С1
Хлористый Пропил . . J,
46,6
45,2
55
c2cif5
Пентафторхлорэтан . * .
-38,5
—45,6
48,7
C3H7C1
Хлористый нзопропил . .
35,0
33,5
г- 20
c3h7no2
Пропилинтрит
47,75
40,15
62
снс13
Хлороформ
61,2
c3h7no2
Изопроиилнитрит ....
40,1
.35,5
42
сн2с>2
Муравьиная кислота . . .
100,75
59,15
85
c3H8o
Метил этиловый эфир . .
38,95
37,8
22
сн4о
Метиловый спирт ....
64,7
53,43
87,4
с3н8о
Пропиловый спирт ....
97,1
45,65
94,5
С2Н4С120
Бис-хлорметиловый эфир .
59,15
63,9
80
с3н8о
Изопропиловый спнрт . .
62,45
44,22
92,4
с2н6о
Этиловый сиирт ....
78,3
59,35
93
с3н8о2
Днметнлформаль (метилаль)
42,25
37,25
46
с3н6о
56,10
64,43
78,5
*С3НдВОз
Триметилборат
68,7
44,0
г- 84
с3н6о2
Метилацетат ......
57,1
64,74
64,35
С4Н80
Изомасляный альдегид . .
63,5
44,7
88
с3н6о2
Этилформиат
54,1
62,70
87,02
с4н8о
Метилэтилкетон
79,6
45,85
84
С3Н7Вг
Бромистый нзопропил . *
59,35
62,2
65
с4н8о2
Изопролнлформиат . . .
68,8
43,0
- 82
с3н8о
Изопропиловый спирт . .
82,45
60,8
95,5
с4н8о2
Этилацетат
76,7
46,1
97
С3Н802
Диметилформаль ....
42,3
61,8
92,5
грет-Хлористый бутил . .
50,8
43,5
62
с4н8о
Метилэтилкетон . . . * .
79,6
79,9
17
c4h9no2
Изобутиляитрит ....
67,1
45,55
86
с4н8о2
Изопронилформнат . . »
68,8
70
13
С4Н10О
грег-Бутиловый спирт . .
82,45
44,9
93
С 4Н10О2
Метилэтилформаль . . «
65,9
> 67,5
20
С4Н10О
Диэтиловый эфир ....
34,6
34,4
1
С4Н10О2
Ди метил ацеталь ....
64,3
67,2
32
С4НюО
Метилпропиловый эфир
38,8
36,2
18
С5Н120
Этилпропиловый эфир . .
63,85
> 69,0
> 35
с5н8
Изопрен		 . .
34,3
34,15
7
С6Н!2
Метилциклопентан ....
72,0
60,5
80
2-Мети лбу тен-2 .....
37,15
36,5
17
С6Н14
Гексаи 	* . .
68,95
59,95
72
Я5Н10
Циклопентан
49,4
44,0
67
С6Н|4
2,3-Диметилбутан ....
58,0
55,5
47
C5Hi2
35,15
35,7
11
с6н14о
Диизопропиловый эфир
68
70,5
36
С6н14
2,3-Диметилбутан ....
58,0
46,15
97
26
СНВгС12
Бром дихлорметан . . .
90,2
HCN
Синильная кислота . . .
16,5
24,0
СН202
CH3N02
Муравьиная кислота . . .

Нитрометан
100,7
101,2
78,15
87,3
го 76

75
С2Н50?2
Этилнитрит
Метилформнат .....
17,4
31,7
15
52
сн4о
Метиловый спнрт ... *
64,7
63,8
60
СН2Вг2
Дибромметан
79,0
^гНС13
Трнхлорэтилен .....
86,95
86,7
22
сн4о
Метиловый спирт . . * *
64,65
64,25
52
С2НС130
Хлораль 	 «
97,75
90,1
97,5
с2н4о2
Уксусная кислота . * . .
118,1
94,8
84
c2h5no3
Этнлнитрат
90,1
86,85
35
с2н6о
Этиловый спирт
78,3
76
62
Этиловый спирт ....
78,3
75,5
72
с3н6о
Аллиловый спнрт ....
96,95
г- 86,5
г- 80
С3НбО
Аллиловый спнрт ....
96,95
85,85
82,5
с3н8о
Пропиловый спнрт . . .
97,2
< 90,5
> 74
СдНбОд
Диметилкарбонат . . .
90*35
91,95
64,5
с3н8о
Изопропиловый спирт . .
82,4
< 81,0
> 32
C3H7J
Иодистый изопропил . . .
89,45
90,7
< 50
С4Н9СЮ
1-Хлор эти л этиловый эфир .
98,5
< 96,0
<72
с3н8о
Метилэтилкетон
79,6
90,85
89,5
С4НюО
Изобутиловый спирт . . .
108,0
94,8
82
с3н8о
Пропиловый спирт ....
97,2
86,4
Щ5
C4HioS
Бутилмеркаптан
97,5
< 95,5
<72
с3н8о
Изопропиловый спнрт . .
82,45
79 4
62
c5H10o
Изопропил метил кетон , .
95,4
98,0
70
c4H8o2
Метилпропионат ....
79,85
91,2
г- 85
C7Hi4
Метилциклогексан ....
101,15
96,4

< 95,5
75
С4Н8Ог
Этилацетат
77,1
90,55
88
С7Н16
Гептан
98,4
> 58
Со
-vj
C^llgOz
С4Н9ВГ
C^HgBr
C4H10O
C4H10O
C4H10S
C5HI0O
C5H10O
CsH,0O
C5^10°2
C5H10O2
C5H10O2
CsHjoOz
СбНюОа
SSJISS-
%!<$*
CHBr3
CHjO.
C2H2CI4
c2h3cio2
С2Н4С120
C2H402
C2H5ClO
C2H5NO
СгНбОг
СзН602
С3Н7СЮ2
c3h7no2
c4h8ci2o
c4h8o2

С4Н8Ог

C..H n)( >2
c5h„no3
С5Н120
C5H1202
c6H,0o
ceH,2o
c6H,4o
C6H,4S
C7H|40
c7h,4o2
c7H,4o2
СвН|бО*
c8Hl6o2
^8^16^2
rl0516
W0*46
CjoHi6
Пропил формиат . . .

втор- Бром м сты й бут ил

Бромист ый идобутил .

Изобутиловый спирт .
2Гр*?Т Бутиловый спирт

Диэтилсульфид . . „

Диэтил кетой ... *

Метил проп нлкетон

Метилизопропнлкетон

Изобутнлформиат . .

Изопропнлацетат * *

Метилбутират » . »

Метилизобутират * .

Пропилацетат . « .

Этилпроииоиат . * .

грег-Амиловый спирт

Диэтилформаль . \ .

Дипропиловый эфир *

Бромоформ . . . .

Муравьиная кислота .
1, 1, 2, 2-Гетрахлорэтан

Монохлоруксусная кислота
2.2-Дихлорэтанол	. .

Уксусная кислота , .

Этиленхлоргидрин . ,

Ацетамид ....

Этиленгликоль . . ,

Пропионовая кислота

Этилхлорацетат . . .

Этилкарбамат . . .
1.2-Дихлорэтилэтиловый

эфир
Изомасляная кислота

Масляная кислота . .

Изовалериановая кислот

Изоамилнитрат . . .

Изоамиловый спирт .

Монопропиловый эфир

ленглнколя ....

Циклогексаион . » „

Циклогексанол . » .

Гекснловый спирт . .

Дипропилсульфид . .

Дипропилкетон . . .

Амилацетат ....

Изоамилацетат . . .

Изоамилпропионат

Изобутнлбутират . .

Изобутилизобутират .
Камфен
а-Пинен
Р-Пниен(нопинен) , .
80.85
91.2

91 4
108
82.55
92.2
102.05
102.35

95,4

97,9
90.8

102,65
92.3
101.6

99,15
102,0
87.9
90.55
149.5
100.75
146.2
189.35
146.2
118.5
128.6
221.2
197.4

140,9
143.55

185,25
145.5
154.35

162,45
176.5
149.75

130,8
151.35
155.6
160.7
157.85
140.8
143.55
148.8

142,1
160.7
156.8

147,3

159,6
155.8
163.8
90,9
91,65
91,8
89,3
79.0
96.7

102,65

102,85
97,2
98.7
96.0
103.5
93.8

102,3
100.6

1—88,8
94,05
97.0
97,4
145.5
148.5

< 143,0
118.3
127.4

149

146,75
138.0

143,52

149,25
151,3
145.5

146,8
148.7
144.8

131,35
147,15
158.5
149.5
147.7
151.5
151.0

> 154,0
150,2
>161,0
157.7

151
^ 148,5
146.5
149.0
82

45

45

89

-65

-58

36

35

50

40

55

25

58

29,5

35

* 92 •

74

54
52
45

96,9
<	55

18
46

98
93.5

63
4
97.5
91
81
93,2
96
57
43
84

г- 52

95

86
90

77
<	65

82
>18
35
75
/-95
75
91
chscino2
CjCI^
С6Н,,Вг
C6H14S
С8Н|8
ch2ci2
CH3J
сн4о
С2Н4С>2
С2Н5Вг
с2н6о
с3н6о
с3н6о2
c3h7no2
C3H802
С4Н10О
C4HioO
с5н10
г5й10
г5н12
<-5м12
С6Н,4
CH2J2
С2Нб02
с3н6о2
СзН7М02
с4н8о2
С4Н8Ог
c5H6o2
С5Н10О2
С6Н4С12
С6н10о4
c6Hi4o2
c7Hi6o
c8Hi6o2
c8Hi6o2
c8H18o
CgHi802
с!Йо
сн2о2
CH3J
ch3no2
C2Cl4
C2HC13
C2H2Cl4
c2H4Bf2
C2H4C12
C2H4Cl2
C2H5Br
C2H5J
H)
ХлОриитроч?rяи . . .

Тетрахлорэтилен . .

Бромистый изоамил .

Динзопропилсульфнд

Октан
Дихлорметан . . , в

Иодистый метил * *

Метиловый спирт . .

Метилформнат . . ,

Бромистый этил » *

Этиловый спнрт . • „

Окись пропилена . »

Этилформиат . . * *

Изоиропилнитрит , *

Днметнлформаль . «

Диэтнловый эфнр . .

Метилпропиловый эфнр

2-Метнлбутеи-2 . . .

Циклопеитан ....

Изопентаи (2-метилбута
Пентан 	 »
2,3-Диметилбутан . *

Дииодметаи . « * ,

Этиленгликоль . . .

Пропионовая кислота .

Этилкарбамат . . .

Масляная кислота

Изомасляная кислота

Фурфурнловый спнрт

Изовалериановая кислота

/г-Днхлорбензол . . .

Этили денди ацетат . «

2-Бутокснэтанол . « »

Гептиловый спирт . *

Бутилбутират . . *

Изоамилпропионат .

Октанол-2 .... *

Изобутилизовалерат .
Цннеол
Диизоамиловый эфнр

Муравьиная кислота .

Иодистый метил . .

Нитрометан ... *

Тетрахлорэтилен . «

Трнхлорэтилен - * г

1, 1, 2, 2-Тетрахлорэтан
1.2-Дибромэта	н . . .
1, 1-Дихлорэтан . „ .
1.2-Дихлорэтан	. . .

Бромистый этнл . .

Иодистый этнл . . .
197.4
141.3
185.25
164.0
154.6
169.35
170.5
174.4
168.5
171.15
176.15
166.4
160.7
180.4
171.2
176.35
173.2

100,75
42.6

101,22
121.1

86,95
146.25

131,65

57,25
83.7

38,40

72,3
115,2
45
11,>,5
40
119,7
20
<121,0
< 80
39,8
79
37,8
92,7
30,8
г*> 20
38,1
20
39,85
95
40,6
77
41
92
39,45
53
45,0
41
40,8
70
44,8
57
< 36,5
<52
38,0
70
26,0
27
<35,5
< 49
39,0
83
168,7
86
140,65
27
169,35
75
159,1
60
151,8
47
165,8
55
168,5
75
171,3
48
164,15
44
167,15
58
169,8
62
164,0
38
159,5
22
174,0
72
167,9
52
169,6
60
166,5
55
42,1
6
97,05
45,5
88,15
50,0
74,1
25
99,25
68
94,65
51,5
56,0
5
77,4
14
38,23
3
bD,6
22
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ ■ ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

fcs
—1
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропнын

растаор
Компоненты азеотропного раствора
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
СС
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
C3H5Ur
Муравьиная кислота
Бромистый аллил . . . „
70,5
64,5
22
С3Н5С1
Хлористый аллил ...»
45,7
45,0
7,5
C3H5J
Йодистый аллил .....
102
85
г- 35
с3н6С12.
2, 2-Днхлорпропан ....
70,4
< 66,0
< 25
С3Н7Вг
Бромистый пропил . . .
71,0
64,7
27
С3Н7Вг .
Бромистый изопропил . .
59,35
56,0
14
С3Н7С1
Хлористый пропил . . .
54,1
45,7
8
С3Н7С1
Хлористый изопропил . .
34,8
34,7
1,5
C3H7J
Йодистый пропил ....
102,4
82
36
C3H7J
Йодистый изопропил . . .
89,45
75,2
29
C3H7NO
N, N-Диметнлформамид
153
153,2
1,2
C3H9N
Триметиламии . * . . .
9
179
^ 24,5
С4Н802
1,4-Диоксаи
101,35
113,35
43
C4H8S
Тетрагидротиофен „ * . .
118,8
< 94,5
< 73
C4HgBr
Бромистый бутил ....
101,5
81,4
35
С4Н9ВГ
Бромистый изобутнл . .
91,3
76,7
30
С4Н9ВГ
трет- Бром истый бутил . .
73,3
66,2
22
C4HgCl
Хлористый бутнл ....
78,5
69,4
25
C4HgCl
Хлористый изобутнл . . .
68,85
62,95
19
C4H9CI
трег-Хлористый бутил . .
51,6
50,0
11,2
C4HgJ
Йодистый бутил ....
130,4
92,6
52
C4HgJ
Йодистый изобутил „ . .
120,4
89,5
45
C4H10S
Днэтилсульфид
92,2
82,2
35
c5h5n
Пиридин
115,5
107,43
61.4
S5H10
2-Метилбутен-2
37,15
35,0
10,5
C5H10
З-Метнлбутен-1 . . * . .
32,5
г-» 22,2
г-* 2
£5^10
Циклопентаи ......
49,3
46,0
16
95H10O
Диэтилкетон
102,2
105,25
33
c5h10o
Изопропилметилкетон . .
95,4
102,15
83
C5H10O
Метилпропнлкетон ....
102,35
105,5
32
C5HnBr
Бромистый изоамнл . . .
120,3
90,5
47
С5Н11С1
Хлористый изоамил . . .
99,4
80,0
33,5
C5HnJ
Йодистый изо а мил . . .
147,65
97,0
62
Изопентан (2-метилбутан)
27,95
27,2
4
C5^12

(GH5Br
Пентан
36,15
34,2
10
Бромбанзол
156,1
98,1
68
C6H5C1
Хлорбензол
131,75
93,7
59
C6H5F
Фторбензол
84,9
73,0
27
Бензол ........
80,2
71,05
31
c6h7n
а-Пнколин
131,5
157
25
C6H8
Циклогексадиен-1,3 . . .
80,8
^ 71
30
формула
C2H5NO3
СгНбО
С3Н5Вг
с3н6о
С3Н7Вг
C3H7J
C3H7J
c3h7no3
с3н8о
c3H8o
С4Н802
С4Н9ВГ
С4Н9ВГ
С4Н9ВГ
С4Н9С1
С4Н9С1
C4H9J
C4H9J
С4н!оО
С4Н10О
С4НюО
c4Hl0s
c5h5n
С5Н10
с5н'°о
г5н10п
~5*чоо
С5Н10О2
С5Н10О2
С5Н10О2
С5Н10О2
CgHioOj
С5Н11С1
С5Н12С)
С5Н120
с5н|2о
С5Н120
с5н12о
~6М6
сбНю
Нитрометан
Этилнитрат . . . .

Этиловый спирт . . .

Бромистый аллнл . .

Аллнловый спирт . .

Бромистый пропил

Йодистый пропил . .

Йодистый изопропил

Пропилнитрат . . .

Изопропиловый спирт

Пропнловый спирт

1,4-Диоксан ....

Бромистый бутил . .

Бромистый изобутил

грег-Бромистый бутил

Хлористый бутил . .

Хлористый нзобутил «

Йодистый бутил . „

Йодистый нзобутил .

Бутиловый спирт . .

втор-Бутиловый спирт

трет- Бутиловый спирт

Изобутиловый спирт

Днэтилсульфид . .

Пиридин ....

Три метил этилен . .

Циклопеитан . . .

Метилпропнлкетон .

Днэтнлкетон . . .

Бутнл формиат . .

Изобутйлформиат .

Метилбутират . .

Проп ил ацетат . .

Этилпропнонат . .

Хлористый изоамнл

трег-Амиловый спирт

Изоамиловый спирт

3-Метил бута нол-2 .

Пеитаиол-2 . . .

Пентанол-3 ....

Бензол

Диаллил
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
87,70
78,32
70.0
96.85
71.0
102.4
89.45
110.5
82.40
97.15
101.35
101.5
91.4

73,25
78.5
68.85
130.4

120,8

117,73
99,53
82.41

107,89
92.1
115.4
38.45
49.3
102.35
102.05

106,8
98.2

102,65
101.6
99.1
99.4
102.35
131.9
112.9

119,8

116,0
80.15
60.1
Азеотроиный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
87,68
76.05
69.8
89.3
70.6
89.2

82,0
100,2
79,33
89.09

100,55
90.0
84.0
72.2
75.5

68,35

99,8
96.7

97,99
91.14
80.04

94,46
85.0

<100,5
38
<	47,5
99.15
99.1
98.7
94.7

97,95
97.6
96.0
88.2
93.1

100,6
96.4
98.5

97,4
79.15
<	57,5
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
3,2
29,0
4

43
7
>	42
33

75

27,6
48.4
56.5

50
34

9
16
6
/->90
>	60
71.4

45,8

21,2
57.6

30
> 85
5
> 9

56

55

60

32

50

45
35

48
49.5
сз
:(Р
о
t бН 12

CeHi.
C6Hl4
C6H,4
CeH|4S
C6H14S
C7H7C1
C7H7C1
C7H8
C7H14
C7H16
^8^8
CsHjo
СвНю
СвНю
CgHio
CgHie
C8H,8
^6*48
CgHi2
CgH12
CoH 1 о
Ciopie
C10H22
CH3Br
CH4O
C4H10
CHsJ
ch4o
C2H402
c2H6o
c3H6o
C3H7C1
c3h7no2
c3H8o
C3H802
C4H12S1
г5н'°
r5510
r5S12
ch3no2
CH4o
C2CI4
C£HC13
C2HC130
C2H402
C2H5J
I ;шслогексен ...
Ди аллил сул ьфи д

Метил циклоп он им

Цнклогексан
Пинаколин
Гексан ......
2,3-Диметилбутаи . .

Днпропилсульфид .

Диизопропилсульфид

о-Хлортолуол . . * .

я-Хлортолуол . » * .

Толуол .......
Метнл цнклогексан . .
Гептан
Стнрол
л<-Ксилол « • я , .

о-Кснлол , • . • .

л-Ксилол « « . « .

Этил бензол . •. . .
1,	^ Ди мети л цнклогексан
2,	5-Ди метил гексан

Октан . . „ . . . .

Кумол ..,««*■

Мезитилен . • « » .

Пропилбензол * . .

а-Пинен ......
2,7-Диметилоктаи . .

Бромистый метил . .

Метиловый спирт . .
Бутан
Йодистый метил . „

Метиловый спирт .

Метилформиат

Этиловый спирт . .
Ацетон
Хлористый пропил

Изопропилнитрнт . .

Изопропиловый спирт

Ди метил форм аль . .

Тетраметилсилаи » .

2-Метилбутен-2 . . .

Циклопентаи ....

Изопентан (2-метил бутан)

Пентан . . . . -

Нитрометан „ * в

Метиловый спирт .

Тетраялорэтнлеи

Трихлоретилен . .
Хлораль
Уксусная кислота .

Йодистый этил - .
82,75
71,5
п*
139,35
97,5
81
72,0
63,3
20
80,75
70,7
3 1
106,2
107,1
21
68,95
60,6
28
58,0
52,5
22
141,5
98
83
120,5
93,5
62
159,3
100,2
83
162,4
100,5
88
110,7
85,8
50
101,1
80,2
46,5
98,45
78,2
56,5
145,8
95,75
73
139
92,8
71,8
143,6
95,5
74
138,1
^ 95
70,0
136,15
^94,0
68
120,7
89,0
51
109,4
83,2
48
125,8
90,5
63
152,8
97,2
< 88
164,6
99,7
96
159,3
98,8
93
155,8
118,2
98,5
160,1
< 98,5
< 93
3,65
64,7
3,55
99,45
-0,6
—4,4
57,3
42,5
64,7
37,8
95,5
31,9
31
~ 17
78,3
41,2
96,8
56,15
42,4
95
46,65
42,1
85
40,1
39,5
> 30
82,4
42,4
98,2
42,2
39,45
57
26,64
26,1
28,8
37,1
36,2
40
49,3
<42,0
> 66
27,95
< 25,0
> 20
36,2
33,8
38
101,2
64,51
64,33
12,2
121,1
95,0
80
86,9
81,4
20
97,75
93
35
118,1
101,2
96
72,3
71,2
10
СвНмОг
C6HI4S
с7н8
C7Hi4
С7н16
С8р16
^8^18
CeHiB
CH3N03
СН40
C2H5J
с2н6о
С3Н5Вг
с3н7вг
С3Н7Вг
с3н8о
С4Н9Вг

С4Н9С1

С4Н9С1

С 4Н1 оО
г5н10
г5н12
С6Н|2
^6{Ч2
С6Н14
си4о
С2С13Рэ
С2С14
С2НС13
С2Н2ВГ2
С2Н2С12
С2Н2С12
С2Н2С12
С2Н3С13
с2н3С13
C2H3N
С2Н4Вг2
С2Н4С12
С2Н4С12
C2H4S
С2Н5Вг
С2Н5СЮ
C,H5J
c2h5no3
Циклогексеп . .
Метил цикл опеитан

Цнклогексан ...

Этилизобутират . . .
Г ексан
2,З-Днметилбутаи . .

Диэтилацеталь . . .

Диизопропилсульфид
Толуол
Метил цнклогексан . .

Гептаи
1,	3-Диметил цнклогексан
2,	5-Диметил гексан
Октан
Метнлнитрат . .

Метиловый спирт

Йодистый этил .

Этиловый спирт .

Бромистый аллил

Бромистый пропил

Бромистый изопропил

Изопропиловый спирт

трет-Бромистый бутил

егор-Хлористый бутил

Хлористый изобутил .

трет-Бутиловый спирт

Циклопентаи ....

Пентан
Цнклогексан ....
Метилциклопентан . .

Гексан ......
2, З-Дн метил бутан

Метиловый спирт „ .
1, 2, 2-Трнфтор-1, 1, 2*три

хлорэтаи . . . - .

Тетрахлорэтилен . -

ТрихлорэтнлеЯ > . •

транс-1, 2-Дибромэтилен

1, 1-Днхлорэтнлен . .

цис-1, 2-Дихлорэтилеи

траке А, 2-Днхлорэтилеи

1,1, 1-Трнхлорэтан

1, I, 2-Трихлорэтан

Ацетоннтрил

1, 1-Дибромэтан .
1, 1-Дихлорэтан .
I, 2-Дихлорэтан *

Этиленсульфнд .

Бгюмнстый этил

Монохлордиметиловый э

Йодистый этил . . .

Этилнитрат . . * .
шр
82,75
74.Г>
-' 31
72,0
64,2
23
80,75
69,5
26,5
110,1
100,1
72
68,8
62,0
21
i-3

Св
58,0
< 54,5
<26
*<
104,5
95
1 65
X
120,5
< 99,5
> 85
110,75
96,5
55
101,15
81,7
39,5
э
98,4
80,2
37
о
120,7
90,2
50
ас
109,4
85,5
43
гп
125,75
92,0
53
=с
64,8
я
64,65
52,5
73
Е
72,3
< 63,5
< 72
гя
78,3
< 59,5
> 64
70,5
62,8
68
W
71,0
63,0
70
гч
59,4
57,3
32
о
82,42
<62,5
>78
V
73,25
63,8
< 80
о
68,25
< 62,0
< 64
э
68,85
61,2
61
3
82,45
63,2
84
£
49,4
47,2
20
гя
36,15
<35,5
< ю
80,75
61,0
77
>
72,0
57,8
60
о
68,8
56,0
56
н
58,0
51,0
38
со
о
64,72
-о
Е
47,5
39,9
6
*
121,1
63,75
63,5
X
87
59,3
38
гп
108
^64,1
г-72
31
27,5
6*
Г)
о
60,3
51,5
15,1
Jэ
48,3
41,9
9,02
гя
74,1
56
21,7
“О
114
^ 64,5
97
*
81,6
43,45
19
>
110
64,2
— 82
в
57,3
59,05
11,5
S
83,5
59,5
35
Гй
55,7
<47,0
<21
OS
38
35
5
0
59,5
56
36
Ja
72,3
55
17
Z
87,68
61,77
57

Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
C2H6S
C3H3N
СзН4С!2
С3Н5Вг
С3Н5Вг
С3Н5Вг
С3Н5Вг
С3Н5С!
C3H5CI
fc3H5J
С3Н6С12
СзНеС12
с3н6о
с3н6о2
СзНе02
СзНеОз
С3Н7Вг
С3Н7Вг
С3Н7С!
C3H7CI
C3H7J
C3H7J
с3н8о2
c3H8s
C3H9B03
С4Н4С152
С4Н40
C4H4S
c4H6o2
c4H6o2
с4н6о2
с4н8о
с4н8о
с4н8о2
с4н8о2
с4н8о2
с4н8о2
с4н8о2
С4Н9ВГ
С4Н9ВГ
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
темпе-
ратура
кипе¬
ния,
°С
Метиловый спирт
Диметил сульфид , и

Акрилонитрнл . „ *,
1,	2-Дихлорпропен-1 *

Ч«с-1-Бромпропен-1 »

граш:-1-Бромпропен-1 .

Бромистый изопропеннл

Бромистый аллил . .

Хлористый аллнл , .

Хлористый изопропенил

Йодистый аллил . .
1.2-Дихлорпропан	. .
2.2-Дихлорпропаи	. .

Ацетон ...*»*

Метил ацетат * » . ,

Этилформиат

Диметилкарбонат . .

Бромистый пропил

Бромистый изопропил

Хлористый пропил

Хлористый изопропил

Йодистый пропил . .

Иодистый изопропил .

Диметилформаль (метн-
лаль)
Пропилмеркаптан

Триметилборат
2,	З-Дихлорбутадиен

Фуран л . *
Тнофен . . а

Вннилацетат *

Диацетил . .

Метилакрнлат

Изомасляный альдегид

Метилэтнлкетон
I, 2-Диметокснэтилеи

И зоп роп нл фор м и ат

Метилпропнонат . .

Пропилформиат . . .

Этилацетат ....

Бромистый бутнл . .

втор-Бромистый бутил
1,3
37,3
< 34,5
< 13
77,3
61,4
61,3
76,8
56,5
25
57,8
48
12
63,25
50,8
15
48,35
42,7
11
70,5
54,0
20,5
45,15
39,85
10
22,65
22,0
3
102,0
63,5
^ 62
96,8
62,9
53
69,8
55,5
21
56,15
55,7
15,5
57,1
53,9
17,7
54,15
50,95
16
90,35
62,7
70
71,0
54,5
21
59,4
49,0
14,5
46,6
40,6
10
36,25
33,4
6
102,4
63,1
50
89,35
61,0
38
42,3
41,82
7,85
67,3
< 58,0
<35
68,7
54,6
32
98
61,5
50,0
31,7
< 30,5
<7
84
59,55
55
72,7
58,8
36,6
87,5
<62,0
<75
80
62,5
54
63,5
62,7
40
79,6
64,5
70
102
63,5
90
68,8
57,2
33
79,7
62,0
50
80,8
61,9
50,2
76,7
62,1
48,6
1С1,5
63,5
59
91,2
61,5
41,5
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
формула
г6н10
г6н10
^6*40
гн12
С6ГЧ2
ceHi2
с6н12о
с6й14
14
CeHu
С6Н14
С6Н,4
с6н14о
СбНнО
с6н,4о
с6н14о2
С7Н14
С7Н14
С7Н,6
С7Н16
C/HI6
С7Н,6
С8Н10
C8Hi8
С8Н,8
С8Н18
с9н20
C10H16
^10^16
CjoHie
^юН22
CH4S
c2h5no2
С4Ню -

С4Ню
ch5n
c3h9n
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°C
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
Метиловый спирт

З-Метилпентадиен-1, 3

Метнлциклопентен .

Циклогексен . . .

Циклогексан . . .

цыс-Гексен-З . . .

Метилциклопентан

Бутилвиннловый эфир

Гексаи . . .
2, 2-Диметилбутаи

2,3-Днметнлбутаи
2-Метилпентан
3-Метнлпентан

Дипропиловый эфир
трет-А мил мет иловый
Бутилэтнлсвый эфир

2, 2'Диметокснбутан
Толуол
трансЛ, З-Диметилцикло

пентаи .....

Метилциклогексан .
Г ептан
2-Метилгексан	. .
3-Метилгексан	. .
2, 2, З-Триметилбутан

п~ Ксилол ....
2, 5-Диметилгексан .
Октаи
2, 2, 4-Тримегилпентан

Нонан ......
Камфен . . • . *

d-Лимонен ....
а-Пинен . . . «
2, 7-Днметнлоктан .
Метилмеркаптан

Этилннтрит „ , .

Бутаи	... v
Изобутан ....
Метиламин . . . .

Триметиламин . #
эфир
77
75.85
82.75

80
66.4

72
94.2

68,95

49,74

58,0
60.27
63.28
90.4
86.5
92.2
106.5
110.7
90,77
100.8
98.4
90.05
91.85

80,88
138,35
109,2
125.75
99.3
150.7
159.6
177.8
155.8

160,1
6,8
17.4

0,6
-11,70
—ь,32

3,5
; 58
53.0

55,9
54.55
49.6
51.3

62
50,57
39.6
45.0
45.6
47.1
63.8
62.3
62.6
64.5
63.5
57.3
59.2
58.8
57.1
57.6
54.1
64.0
61.0

62,75
59.4

64,1

64,67

64,63
64.55
64.6
6,4
-0,5
-13,00
-5
; 40

35

40

39

26*

32
52

28

17*

20

21*

20*

72

50

56
81.5

72,2
45*
54
46.1

44*

44*

38*
5
60
67.5
53

83,4

98,8
99.2

90,7
3
82
25
4,9
70
С4Н9Вг
С4НуНг
С4НаС1
С4Н9С!
С4Н9С1
С4Н9С1
C4H9J
C4H9J
c4H10o
С4Ы10О2
с4н10?2
С4Н10Ъ
Сг,н60
С5н8
С5н8
С5Н8
С5н8
С5н8
С5Н8
с5н8
с5нво
с5нво2
с5н8о2
с5н10
С5Н10
С5Н10
с5н10
г6н'°
°6П|0
SsHici
С5Н10О2
С5Н10О2
С5Н,о02
С5Н,,С1
С5Н12
C5Hl2
с6н12о
с5Н|2о
с5н12о
с5н,2о2
С5Н1202
C5H,4SlO
c6H5F
с6н6
с6н6
сен8
С6Н8
с6н8о
с'н10
^6*40
с6н10
Бромистый кз о бутил

ipei-Бромистый бутил

Хлористый бутил . .

£?гор-Хлористый бутил

грег-Хлористый бутил

Хлористый изобутил .

втор-Иодистый бутил

Иоднстый изобутил *
Мет ил пропиловый зфнр

Диметилацеталь

Метилэтилформаль

Диэтнлсульфид .

а-Метил фуран

Изопрен ....

З-Метилбутаднен-1,

цис-Пентадиен-1, 3

транс- П ента днен -1,

цис-Пиперилер

транс-Пнпери л ен

Циклопентеи . .
! - Метокс ибут а д и ен -

Метил метакрилат

Этилакрилат . .
2-Метилбутен-2
3-Метилбутен-1	„

2-Метнлбутен-1 „
Пеитен-1 . . . *
Пентен-2 . . » *

г*ш>Пентен-2 . ,

Цнклопентан . .

Йзобутилформиат

Изопропнлацетат

Метилизобутират

Хлористый нзоамил

Изопентаи (2-мет ил бут

Пентан
Бут ил метиловый эфир

грег-Бутил мет иловый эфир

Пропилэтиловый эфир

2, 2-Диметоксипропан

Диэтилформаль . . .

Метоксиметилтрнметилсн

лан
Фторбензол . * -

Бензол ...» *

Гексадинн-1,5 . . .

Циклогексаднен-1, 3

Цнклогексаднен-1, 4

2, б-Диметилфуран .

Диаллил ....
2, З-Диметилбутадиен-1, 3

Гексадиен-1,3 . . *

Гексаднен-2,4 „ « •
ан)
91,0
61,55
42
73,3
55,6
24
78,05
57,2
28,5
68,25
52,7
20
51,6
43,75
10
68,9
53,05
23
120,0
64,6
65
119
64
<70
38,95
38,85
10
64,3
57,5
24,2
65,90
57,1
25,3
92,2
61,2
62
63,7
51,5
22,3
34,3
30,4
8,6
40,8
34,7
8,5
44,0
38,1
16*
42,0
36,5
15*
42
37,5
16,7*
42,0
36,5
13,8
43
37
20*
90,7
62
57,5
99,5
64,2
82
43
64,5
84,4
38,45
33,1
11,2
20,09
17,9
4,3
30,95
27,4
8,7
30,1
26,3
8,9
35,8
31,5
12*
37,1
31,8
7*
49,4
38,8
14
97,9
64,6
~95
88,7
64,0
70,2
92,3
64,0
75
99,4
62,0
57
27,88
24,2
6,9
36,15
30,85
7
71
56,3
35,3v
55
51,6
15
63,6
55,5
24
80
61,5
45
87,95
63,2
65
83
60
36*
85,15
59,7
32
80,1
58,34
38,5
85,4
47,1
24,1
80,8
56,38
38,8
85,6
58
42,5
93,3
61,5
51
60,2
47,05
22,5
68,9
52
25
72,9
< 58
^40
82
г»-1 58
40
С4Н4
С$
С4Н8
С4Н8
С4Н10
С4Н10
C2C1F6
c2h4f2
c2ci2f4
C4Hi0
C2ClgF3
С-ЛеО
c2ci3n
c2H3N
C2C14
С2Н3С1з
C2H4CI20
с2н4о2
C2H5BrO
с2н5сю
C2H5NO
с2н6о
c2H6o2
c3H5Bro
с3н5сю
С3Н5СЮ2
с3н6о
С3Не02
C3H7C10
с3н7сю
c3h7no2
c3h7no3
с3н8о
с3н8о
с3н8о2
c4h5n
с4н8о2
с4н8о2
С4Н8Оз
C4H9J
C4H9N03
С4Н10О
с4н,0о
С4Н10О
Винил ацетилен ....

Бутадиен-1,3 . . . , .
Бутен-1		 .
цис- Бутен-2
транс- Бутен-2 . . , . .

2-Метилпропен .	*
Бутан	*
Изобутаи .

Пентафторхлорэтан я „
1, 1-Дифторэтан ....
1, 2-Дихлор-1, 1, 2, 2-тетра-

фторэтан . „ . , „ .

Бутан
1, 2, 2-Трифтор-1, 1, 2-трн-

хлорэтан ......
Этиловый спирт . , я

Трихлорацетоиитрил . #

Ацетонитрил - « * * *

Тетрахлорэтилен . ,
1, 1, 2-Трихлорэтан . .
2,2-Дихлорэтанол . .

Уксусная кнслота . .

Этил ен бромгндрин

Этиленхлоргндрии * .

Ацетамид .....
Этиловый спирт . .

Этилеиглнколь . * .

Эпибромгндрии w . .
ЭпИXv‘IOpГHДpИИ . . ,
Метил хлор ацетат . .
Аллиловый спирт . «

Пропионовая кислота
1-Хлорпропаиол-2	. .
2-Хлорпропакол-1	. .

Этилкарбамат . * .

Пропилнитрат . . *

Пропиловый спирт

Изопропиловый спирт

Монометнловый эфир эти
ленгликоля ....
Пиррол
Масляная кислота

Изомасляная кнслота

Метиллактат ....

Иоднстый изобутил *

Изобутилнитрат . . «

Бутиловый спирт . .

втор-Бутиловый спирт

Изобутнловый спирт .
+5,0
—6,8
97,5
—4,5
—9,5
41,4
—5,6
—13
22,2
3,5
—9,6
47,5
6,9
—10,4
48,5
—6,0
—14,3
32
+1,0
—14,0
37,6
—10,0
—19,9
25,5
—38,5
-24,7
-41,3
83,8
3,8
-0,5
—2,2
59
47,5
78,3
43,8
96,2
83
82
75,6
71
121,1
113,65
112,9
26
146,2
<119,5
< 96
118,5
107,35
61,5
150,2
116,5
85
128,6
110,0
75,7
221,2
120,45
97,4
78,3
76,75
^ 37
197,4
119,1
94
138,5
< 119,5
<92
116,45
110,12
48,5
129,95
120,8
94
96,95
93,15
55
140,9
119,1
91,5
127,0
113,0
72
133,7
115,0
87
185,25
120,8
96
110,5
109,6
18
97,25
94,05
52
82,3
81,7
19
124,5
109,7
75,5
130,0
113,35
80,5
164,0
121,0
98,8
154,35
120,5
^ 97
143,8
120,0
90
120,8
119,2
40
122,9
117,45
70
117,7
110
68
99,5
97,0
43
108
103,5
60
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Н ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Со
00
fro
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
С4Н10О2
c5h5n
с5н8о-
C5H0N
с5н10о
C5H10O3
C5H10O3

СБНпВг

* С5Н120

с5н12о

с5н12о ■

с5н,2о
С5Н1202
С6Н10О
CgHijO
CeHi20
c6Hl2o2
c6H12o2
^6^12^2
c6Hl2o2
^6^1202
С6Н1203
С6Н15В03
С7Н1402
^8^18
С2С16
С2НС1302
C2H3CI02
C2HeS042
C5Hg04
C5HJ0O2
С5Н,о02
CjZ
ОС
Со
c6h7n
СвНюОз
C6H,n04
C7H7Br
CjHgO
с7н8о
c7H8o
c7H8o
СеН^Оз
C2HBrCl2
c2h6o
C2HBrCl2
C2HeO
C2HBrCI2
c2H6o
C2HBr2Cl
c2h6o
C2HC1F4
C4F8
C2HC13
c2h3n
C2H4C12
c2h4o2
С2Н5СЮ
c2h5no3
c2H6o
c3H6o
C3H6O3
C3H7J
CgHgO
c3h8o
c4H8o2
C4H10O
c4H10o
C4H10O
C4H10O
c5Hi2o
C5Hj202
C6Hi2
c2hci3o
C3H5J
c3H6o3
C5H,oO
^5Hlo02
С5Ню02
C5Hi0O2
C5Hi0O2
C5H10O2
C5H„C1
C7H14
T етрахлорэтнлен
Моноэтиловый эфир этн-

ленгликоля . . „

Пиридин ...»

Циклопеятанон . „

Изовалероннтрнл ,

Циклопентанол . «

Диэтнлкарбонат . .

2-Метоксиэтил ацетат

Бромистый нзоамнл

Амиловый спирт

грет-Амнловый спирт

Изоамиловый спнрт

Пентанол-2 . . .

Монопропиловый эфир эти

ленгликоля . .
Окись мезитила

Метнлнзобутнлкетон

Этилпропилкетон

Бутнлацетат . . .

Изоамилформиат „ «

Изобутилацетат ч

Пропилпропиоиат . *

Этнлбутират . . . «

Паральдегид ....

Триэтнлборат ....

Изопропилнзобутират
Октан
Динзобутиловый эфнр

Гексахлорэтан . . .

Трнхлоруксусная кислота

Хлоруксусная кислота

Диметил сульфат . .

Диметнлмалонат . .

Валериановая кислота

Изовалернановая кислота
Фенол
Анилин
Ацетоуксусный эфнр

Днэтилоксдл.ат . .

я-Бромт%ол . . .
Бензиловый спирт . . »

ж-Крезол
0-Крезол	.
/7-Крезол
Диизобутилкарбоиат . .

цш?-1-Бром-1, 2-дихлоратн
лен		 . .
Этиловый спирт ....

транс- 1-Бром-1, 2-дихлор

этилен	,	|
Этиловый сиирт
1-Бром-2,	2-дихлорэтилен

Этиловый спирт

I, 2-Дибром-1-хлорэтилен

Этиловый спирт . .
Т етр афторхлорэтан

О кта фтор цикл обут ан

Трихлорэтилен .

Ацетонитрил . .
1, 2-Дихлорэтан .

Уксусная кислота

Этиленхлоргидрни

Этилнитрат . .

Этиловый спирт

Аллиловый спирт

Днметилкарбонат

Иодистый изопропил .

Пропиловый спирт

Изопропиловый спирт

Пропилформиат . . .

Бутиловый спирт . .

втор-Бутиловый спирт

трет-Бутиловый спирт

Изобутиловый спирт .

грет-Амиловый спирт

Диэтилформаль .

Циклогексан . „
Хлораль . . .. .

Иодистый аллил

Диметнлкарбонат

Днэтилкетон . .

Изобутил формиат

Изопропилацетат

Метил бутират

Мет ил изоб у тнрат

Пропилацетат

Хлористый изоамил

Метилциклогексаы
. 135,3
116,25
115,4
112,85
130,66
120,1
130,5
113,5
140,85
118,8
126,0
118,55
144,6
120,9
120,65
119,25
138,2
117,0
102,35
101,4
131,3
116,2
119,8
113,2
151,35
120,6
129,45
119,8
116,05
113,85
123,3
118,15
126,0
120,1
123,6
117,9
117,2
115,5
122,5
120,0
119,9
119,5
124
118,75
118,6
117,5
120,8
119,0
125,75
< 120,5
122,2
/■о 119,5
185
196
181
189,35
171,2
189,1
<181,5
181,4
176,0
186,35
179,0
176,5
172,6
182,2
173,7
184,35
176,75
180,4
172,5
185,65
178,6
185
^ 183,5
205,15
182,0
202,2
183,2
191,1
181,3
201,7
183,0
190,3
184,0
113,8
78,3
77,4
78,3
74,9
107,5
78,3
77,25
140
78,3
74,9
—10
—4
—12
86,2
81,6
74,6
83,45
82,2
118,5
86,5
128,6
86,55
87
83,5
78,3
70,9
96,9
80,9
90,35
85,95
89,45
<86,5
97,8
81,75
82,45
75,5
80,85
79,5
117,75
86,65
99,5
84,2
82,55
75,8
108
85,4
102,25
86,67
87,9
89,2
80,75
80,5
97,76
101,8
^ 97,0
90,35
98,0
102,2
102,9
97,9
100,1
90,8
98,2
102,65
103,3
92,3
98,2
101,6
102,55
99,8
< 97,0
100,95
94,45
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
83.5
51.5

86

72

92

74

96

48

85

27

81

66
95
83,
48
55
79
65
47
* 57*
68
48

45
< 92

г-65
85

75

< 72

45

70

63

w 70

66

51

57

^ 70
92
72
90
30,9
65.5
39.5
65.5

80*
71
39
96,2
97.5

62
72.5
84.4
90

< 88
82,9

70

20

97

85

— 67
91
92.5
53.5
16.6
г- 85
^ 23
Г-60
го 85

45

го 90
50,5
<85
57
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропиый
раствор
темпе¬
темпе¬
содер¬
жание
формула
название
ратура
кипе¬
ния,
°С
ратура
кипе¬
ния,
°С
первого

компо¬

нента,

вес. %
Я7Й16
Хлораль i « ,
«г
Гептан
- .
98,45
93
53
C8Hi8
2, 5-Диметилгексан
. . .
109,3
< 97,0
< 90
С2НС1302
Трнхлоруксусная кислота .
197,55
С2НС15
Пе итахлорэтан . .
.
161,95
161,8
3,5
С6Н4ВгС1
л-Бромхлорбензол «.
„ . .
196,4
< 191,5
< 47
С6Н4С12
я-Дихлорбензол . *
...
174,35
174,0
г- 12
CeH5J
Иодбензол «...
щ -
188,55
^181
го 25
C6Hi202
Капроновая кислота
„
205,15
210,4
45
С7Н7Вг
о-Б ромтолуол . . .
№ *
181,45
180,0
ГО 18
C7H7CI
Хлористый бензил
• »
179,3
го 178,2
ГО 14
cioHi4
Бутил бензол . „ .
Щ « .
183,1
181,3
20
С2НС15
Пеитахлорэтан . .
. . .
162,0
С2Н8СЮ2
Хлоруксусная кислота . .
189,35
158,65
90,1
c2h5no
АЦетамид . . . .
...
221,2
160,5
97
с2Н'6о2
Этиленгликоль . .
197,4
154,5
го 85
C3H6C120
а, Y-Дихлоргидрин
глице-
CaHv7N02
рина ......
.
175,1
159,7
77,5
Этнлкарбамат . .
* .
185,25
159,8
91
c4H6o
Диметилоксалат
...
163,3
157,55
68
С4Н7Вг02
Этнлбромацетат , ,
158,8
158,5
30
с4н8о2
Масляная кислота .
• .
163,5
166,75
74
с4н8о2
Изомасляная кислота . .
154,35
152,9
57
с5н4о2
Фурфурол ....
161,4
156,75
60
c5H8o3
Метилацетоацетат .
. м .
169,5
159,4
40
С5Н9СЮ2
Пропилхлорацетат
162,5
160,5
60
С5Н10О2
Валериановая кислота . .
186,35
161,5
97,2
5бН10О2
Изовалернановая кислота
176,5
160,25
91
C5H10O3
CgHgO
Этиллактат . . .
153,9
153,45
35
181,5
160,85
90,5
CgHjoO
Циклогексаион „ .
«. . .
155,7
165,0
73
c6H12o
Циклогексанол . .
м . .
160,65
157,9
64
c6Hi4o
Гексиловый спирт »
„ ,
157,95
155,75
54
^бЦмОг
Пинакон ....
174,35
158,8
84
^8*^140
Метилгептенон
173,2
173,3
7
c8H16o2 -
Изоамилпропнонат
* . .
160,3
158,7
50
С9Н12
Мезитилен ....
164,6
166,0
40
С9Н12
Псевдокумол . . .
168,2
168,35
22
c9H18o
Динзобутилкетон
168,0
169,0
35
С10Н16
159,6
159,5
3
£юн1б
C,0Hi6
с2н2
С2н6
С2н2вг01
с2н6о
С2Н4ВГС1
с2н6о
C2H2BrJ
с2н4о2
С8Не02
С4н10о
Свн1б02
С2Н2Вг2
с2нео
С2Н2Вг2
с2н6о
C2H2CIJ
£*8^80
С4Н10О
C2H2C1J
с3н8о
С2Н2С12
с2н6о
С3НбО
с3нбо2
с4н8о
С2Н2С12
с2н6о
с3н8о2
С2Н2С1202
С7Н7ВГ
С2Н2С14
С2НЗСЮ2
C2H4CI2O
с2н5сю
СгНвОг
С3НбОг
С4Н7СЮ2
С4Н802
с4н8о2
С4Н8Оз
С5Н402
£5Ню03
С5Н120
- 1
155,6
11
Э-Пниен (иопииеи) . . »
103,8
160,7
> 62
Ацетилен . ......
—84
Этан
—88,3
—94,5
40,75
ц ис -1-Бром-2-хлорэтилен
106,7
Этиловый спирт ....
78,3
72,4
73,3
транс-1 - Бром-2-хлорэтилеи
75,3
Этиловый спнрт ....
78,3
66,3
82
цис -1- Бром-2- иодэтилен
149,05
Уксусная кислота ....
118,1
115/5
40,5
Пропионовая кислота . .
141,3
135,3
65,2
Бутиловый спнрт ....
117,8
117,3
32,4
Бутилбутират
165,8
141,5
55
цис-1, 2-Дибромэтилен . .
112,5
Этиловый спирт ....
78,3
77,7
32,5
транс Л, 2-Дибромэтнлен
108
Этиловый спирт ....
78,3
75,6
. 64
цис-1-Иод-2-хлорэтилеи . .
116,5
Пропиловый спнрт . . .
97,20
93,6
55,6
Бутиловый спнрт ....
117,8
108,5
75
т/мшс-1-Иод-2-хлорэтилен .
113,5
Пропиловый спирт . . .
97,20
87,5
96
цис-l, 2-Дихлорэтилен . .
60,3
Этиловый спирт « . . .
78,3
57,7
90,20
56,4
61,9
73
Метилацетат
57,2
61,7
73
Тетрагидрофуран . • • •
66,1
69,8
44,5
транс-1, 2-Дихлорэтилен
48,35
Этиловый спирт ....
78,3
46,5
94,0
Диметилформаль (мети-
лаль)
42,6
48,6
79,3
Дихлоруксусиая кислога .
190
о~Бромтолуол
181,75
175,5
25
1,1, 2, 2-Тетрахлорэтаи . .
146,25
Хлоруксусная кислота . .
189,35
146,25
98,2
2,2-Дихлорэтанол ....
146,2
< 144,0
52
Этиленхлоргидрнн ....
128,6
128,2
31
Этиленгликоль .....
197,4
144,9
93
Пропионовая кислота
140,7
140,4
40
Этилхлора цетат
143,6
147,45
73
Масляная кислота
162,45
145,65
96,2
Изомасляная кнслота
1о4,35
144,8
93
144,8
143,3
48
Фурфурол
161,45
161,55
3
2-Метоксиэтил а цетат . . .
144,6
150,9
63
Изоамиловый спирт . » .
131,3
• 131,25
2
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Ж ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

<zo
"СО
* Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
содер¬
темпе¬
темпе¬
жание
формула
ратура
ратура
первого
название
кине-
кипе¬
компо¬
ния,
°С
ния,
°С
нента,

вес. %
Азеотропный
раствор
С6НюО
С6н10о
С6Н120з

C6H14S

С7Н1402

С7Н1402

С7Н1462

С7Н1402

C7HJ402

1 С7Н14°2
С7Н16Оз

С8н8 •

с8н16о2

С8Н1б02

c8Hi8o
c2H3Br
c2h5no2
r5S10
<-5Н12
Сзнзвг02
СйН4Вг2
с6н4С12
С6Н4С12
C6H5J
c6h6no2
C7H7Br
C7H7J
с7н8о
c8H8o
C‘°H8
r10H14
<-10*44
C12H18
С2НзС10г
C3H5CI3
CsHip62
C6H3C13
C6H4BrCl
C6H4Br2
1,1, 2, 2-Тетрахлорэтан
Окнсь мезитила . ,

Циклогексанон . .
2-Этоксиэтилацетат

Дипропилсульфид

Амилацетат . . ,

Бутилпропнонат

Мзоамнлацетат .
И зобутилпропионат

Метнлкапроат

Пропилбутнрат .

Ортомуравьиный эфир
Стирол
Изобутилбутират

Изобутилнзобутнрат

Дибутиловый эфир «

Бромэтилея * • «
Этилнитрит • „ .
3-Метилбутен-1	» «

Изопентан (2-метилбутан

Бромуксусная кислота

га-Дибромбензол

о-Дихлорбензол

л-Дихлорбензол

Иодбензол .
Нитробензол

о-Бромтолуол

п-Иодтолуол

Гваякол . »
Ацетофен он

Нафтални

Бутил бензол

Цимол . »
1, 3, 5-Триэтилбеизол .

Хлоруксусная кислота

1, 2, З-Трнхлорпропан .

Валериановая кислота

1, 3, 5-Трихлорбензол

я-Бромхлорбензол *

п-Дибромбензол » •
129,4
147,5
85
155,7
159,0
45
156,8
158,25
26
141,5
> 150,0
82
148,8
153,1
40
146,5
152,5
55
142,1
150,1
68
136,9
> 148.5
90
149,7
153
50
142,8
150,2
66
145,75
151,5
61
145,7
^ 143,5
,—' 55
156,8
158,0
^ 88
147,3
151,5
65
142,2
148,0
7-0
15,8
17,4
<14,8
> 64
20,6
< 15,0
<78
27,95
< 13,0
75
205,1
220,25
<201,5
> 55
179,5
177,0
16
174,4
172,8
13
188,45
184,3
20
210,75
202,25
63
181,5
179,0
18
214,5
< 198,0
54
205,05
203,7
40
202,0
206,5
70
218,0
201,3
72
183,1
170,5
25
176,7
174,7
15
215,5
< 199,0
<76
189,35
156,85
154,5
10
186,35
186,33
3
208,4
< 185,0
<72
196,4
< 181,5
< 58
220,25
186,3
74
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
сС
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
с2н3р13о^
Хлоральгидрат , , , , «
97,5
С6Н12
Цнклогексан
80,75
76
пи 22
C2H3F30
2, 2, 2-Трифторэтанол . .
74,05
С2НбО
Этиловый спнрт .....
78,3
81,75
57,65
c2h3n
Ацетоннтрил
83,55
С2Н4С12
1, 2-Дихлорэтан . . . . „
83,15
^ 79,1
49
с2н6о
Этиловый спнрт
78,3
72,5
44
СЗН7ВГ
Бромистый пропил . . .
71,0
63,0
22
с3н8о
Пропиловый спнрт . . .
97,2
81,2
ru 72
с3н8о
Изопропиловый спирт . .
82,5
74,5
52
C3HgSlCl
Триметилхлорснлан . . .
57,5
56
7,4
с4н8о2
Метилпропнонат . „ * _
79,85
76 2
30
с4н8о2
Пропилформиат . * . . .
8.),85
76,5
33
с4н8о2
Этилацетат .......
77,1
74,8
23
С4НоС1
Хлористый бутил ....
78,5
67,2
33
С4Н9С1
Хлористый нзобутил . . .
68,85
62,0
20
Я5Н8
Изопрен 	 ,
34,10
33,70
3,85
С5Н10
Пентен-1		 .
30,1
28,7
5,03
СбНю
Триметилэтилен
38,45
36,1
8,4
£5Sw
Циклопентан ......
49,3
< 44,5
< 14
СбН|о02
Изопропнлацетат т „ « .
89,3
79,5
60
с6н6
Бензол
80,1
73
34
Циклогексан . * „ Р * .
80,8
62,2
33*
^6^14
68,8
56,8
25 *
с6н14
2, З-Диметилбутан . * . .
58,0
48
13
С7Н8
Толуол 	* - •
110,7
81,1
78 *
C7Hi4
Метилциклогексан «...
ИЮ,8
71,1
51 *
C7Hi6
Гептан .
98,4
69,4
44*
С8Н16
Октеи-1 Я Ш Ш в W т . .
121,6
78,0
60 *
С8Н16
Октен-2 ........
125,2
78,0
62 *
C8Hi8
2-Метил-З-этилпентан . .
114
65
55
С8Н18
Октан
125,6
77,2
64 *
C8Hj8
2, 2,4-Триметилпентан . .
99,2
68,9
38*
С9Н2о
2, 2, 5-Триметнлгексан . .
120,1
76,1
58*
Сц>Н2о
Децеи-1	'. . .
172,0
81,6
95*
С2Н4ВгС1
1-Бром-2-хлорэтаи ....
106,7
с2н4о2
Уксусная кислота ....
118,5
^ 102
~ 87
с2н6о
Этиловый спирт ....
78,3
76,5
^ 50
C3H5CJO
Эпихлоргидрин
116,45
103,5
83
с6н14о2
103,55
108,5
65
С-еЩ('12
и ДихлорПеп'юл
с6н4с,2
СвЙб^г
Бром бензол
Иодбензол
го
о»
сен8о4
Диметил фу марат . . . .
С6н10о4
Диметилсукцннат ....
Сбню04
Днэтилоксалат . . . .
С7НвС12
Хлористый бензил идеи
п
С7Н7ВГ
Бромистый бензил . . .
д
тз
С7Н7ВГ
л*-Бромтолуол
аз
С7Н7ВГ
о-Бромтолуол
О
С7Н7ВГ
/г-Бромтолуол
Л
з:
C7H7CI
Хлористый бензил . . .
5
С7Н7С1
о-Хлортолуол
C7H7CI
я-Хлортолуол
>5
х
C;H7J
/г-Иодтолуол
К
с7н8о
о-Крезол
X
С8Н8
Стирол . ,
С8Ню
л-Ксилол
С8н10
о-Ксилол
н
С8Ню
п-Ксилол
—
с8н12о4
Диэтил м ал еат ....
С9н12
Кумол
С9н12
Мезнтилен
С9Н,2
Псевдокумол ...
с9н i8o2
Этнлэнантат . . ; .
с9н18о2
Метилкапрнлат . . . !
с9н|8о3
Диизобутилкарбонат . .
Ci0H8
Нафталин
CiqHi4
Бутилбензол
С10н14
Цимол
С10Н16
Камфен
С10Н16
d-Лимонен
С10Н16
З-Пииен (нопинен) . . . .
CioHie
Терпинолен
CjoHie
Терпинен
С10Н16
а-Фелландрен ....
CioH20°2
Изоамилизовалерат . . .
^10^22
Декан ... ....
CiOH22
2,7-Диметилоктан ....
с 10^22®
Диамнловый эфир . .
С10П22О
Днизоамиловый эфир . .
С12н18
1, 3, 5 -Триэтилбензол . . .
C2H3CI3
1, 1,2-Грихлорэтан . . . .
Я^5492
Уксусная кислота . . . .
c2H6o
Этиловый спирт
c4H10o
Изобутиловый спирт . . .
С2Н3С130
Метилтрихлормет иловый

эфир ...
385
с3н8о2
Монометиловый эфир эти-
ленглихоля ......
170, >
170,8
28
167,55
24 5
156,1
154,3
11
188,55
175,3
3 5
193,25
195,7
42
195,5
197,0
28
185,65
190,25
70
205,2
189,1
97
198,5
— 183,0
~ 82
183,8
174
ЗЭ
181,75
172,95
32
185,0
174,1
34
179,3
173,8
25
159.3
162.4
156,8
12
159,3
14
214,5
184,8
78
191,1
187,5
54
145,8
144,8
14
139,2
139,05
7
144,3
143,5
12
136,45
138,35
4
223,3
195,7
42
152,8
150,8
21
164,6
162
17
.168,2
162,8
34
188,7
185,5
48
192,9
187,5
67
190,3
192,5
40
218,05
187,1
78
183,1
172,8
52
175,3
166
35
159,6
154,7
15
177,8
167,8
34
163,8
157,6
30
185
^ 173
^ 47
180,5
170
^38
171,5
163,5
187,7
20
192,7
65
173,3
165,2
42
16J.1
155,7
28
187,5
184,3
50
173,2
171,95
16
215,5
185.5
75
113,65
118,1
106,0
70
78,3
77,8
30
108,0
103,8
62
131,2
124,5
123,0
75
С7Н14
С2Н4Вг2
с2н4о2
с2н6о
C3H7NO3
с3н8о
С4Н10О
С5Н120
С2Н4Вг2
с2н4о2
СоНкВгО
с2н5сю
С3Н5ВгО
С3Н5СЮ2
С3НбВг2
с3н6о2
C3H7C10
C3H7C10
с3н8о2
C4H5N
с4н8о2
с4н8о2
с4н8о3
C4H9J
С4НюО
С4Н,0О
С4Н10О2
c5h9n
С.Н.оО
с!н&
^5^120
С6Н5С1
^6^12^2
свНю
C2H4CI2
С0Н5СЮ
с2н6о
с3н6о
с3н8о
С4н10о
C4HnN
С6Н,о
C6Hi4
с2н4С12
с2н6о
с3н6о
с3н8о
М ет и л цик логе к с а и
1.1-Дибромэтан

Уксусная кислота

Этиловый спирт

Пропилинтрат

Пропиловый спирт

Бутиловый спирт ,

трет-Амиловый спирт
1.2-Дибромэтан	. „

Уксусная кислота .

2-Бромэтанол . . „

2-Хлорэтанол . . .

Этиленгликоль * ,

Эпибромгидрин . .

Метилхлорацетат
1. 2-Дибромпропан .

Пропионовая кислот

1 - Хл о]»проп анол-2

2-Хлорпропанол-1

Моном етнловый эфир

этнленглнколя

Пиррол . . .

Изомасляная кислота

Масляная кислота .

Метиллактат . . .

Йодистый бутнл . .

Бутиловый спирт .

Изобутиловый спирт

Моноэтиловый эфнр э

гликоля ....

Валеронитрил . . .

Амиловый спирт .

Изоамиловый спирт

Пентаиол-2 ....

Хлорбензол ....

Изоамилформиат

Этнлбензол . . .

п-Ксилол ....
I, 1-Дихлорэтаи . .

Монохлорди метиловый

Этиловый спирт .
Ацетон
Изопропиловый спирт

трет-Бутиловый спирт

Диэтил амии . . .

Ди аллил
2.3-Ди	метил бутан .
1,2-Дихлорэтан . .

Этиловый спирт . .

Аллиловый спирт .

Пропиловый спирт .
фр
101,1")
109.5

118,1
78,3

110,Г)

97,2

117,8
102.35
131.5
118.5
150.2
128.6
197.4
138.5

129,95

141
140.7
127.0
133.7
124.5
130.0
154.35

162,45
143.8

130,4
117.75

108
135.3
141.3

138,2
131.8
119.8
131.75
123.8

136,15
138.4
57.3

59,5
78.3
56.1

82,45

82,55

56
60.2

58,0
83,65
78,3

■ 96,9

97,2
100,8
8
103,7
75
77
46
109,2
58
< 94,0
> 57
104,5
80
101,3
45
114,35
45
130,5
90
122,3
66,5
130,85
96,5
128,8
80
127,7
56
134
50
127,75
82,5
124,8
38
128,0
67
120,55
63,5
126,5
67
130,5
93 5
131,1
96,5
130,0
82
129,0
65
114,75
56
105
38
127,75
77
< 129,5
< 83
127,3
78
124,15
69,5
< 119,0
<. 47
130,05
59
123,7
12
131,1
90
131,)
95,6
<54
< 80
54,6
Ь8,5
57,3-
56.0
57.1

52

5.5, i
< 5о,0
t », >

80,)

80,;
70

92

~ 94

~ 45

^ 77

< 58
63

85,5

; 81

со
оо
О)
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
1, 2-Дихлорэтан
с3н8о
Изопропиловый спирт . .
82,3
72,7
60,8
Пропил формиат
80,8
84,05
г-90
С4н10о
втор-Бутиловый спнрт . .
99,5
< 82,2
88
C4H10Q
трет-Бутиловый спирт . %
82,45
< 76,5,
<78
G4H10O
Изобутиловый спнрт . „ .
107,85
83,45
93,5
С5Н120
Амиловый спнрт
102
83
94
^5^1202
Днэтилформаль
87,95
88,95
22
СбНе
Бензол ...
80,1
80,1
15*
СбН.2
Циклогексаи
80,75
74,7
38*
С7Н16
Гептаи
98,4
81
75,8
С7Н16
2, 4-Диметнлпентан ....
80,8
73,7
35*
С2Н4С120
Бис-хлорметиловый эфир
105,5
с6н14о
Дипропнловый эфир . .
90,1
89,0
10
С2Н4С120
2, 2-Дихлорэтанол ....
146,2
C4H9J
Иоднстый бутил
130,4
128,0
15
C5H11J
Иоднстый изоамнл ....
147,65
138,5
50
с6н5Ьг
Бромбензол
156,1
142,5
70
С6Н5С1
131,75
130,0
20
С8н,0
139,2
< 136,0
> 32
С8Н10
144,3
139,0
50
C8Hi80
Дибутиловый эфир . . .
142,4
136,0
45
С9Н,2
Кумол
152,8
142,0
65
С9Н12
Пропилбензол ......
159,3
143,5
75
Сю*ч6
Дипентен
177,7
143,0
80
с,0н1б
Камфен
159,6
139,0
75
^10^22^
Диизоамиловый эфир . .
173,2
< 145,5
>85
с2н4о
Ацетальдегид
20,2
С2Н5С1
Хлористый этил . . » . .
12,3
11
9,5
С4Нб
Бутаднен-1,3 . . . . . .
-4,5
5,0
5,2
С4Н10
Бутан .
—0,5
—7
16
С4НюО
Днэтиловый эфир ....
34,5
18,9
76,5
с2н4о
Окись этилена
10,75
С4Н10
Бутаи ........
—0,5
—6,5
22
С2Н402
Уксусная кислота ....
118,1
c2h5no2
Ннтроэтан
114,2
112,4
30
C3H5CIO
Эпихлоргидрин
116,4
115,05
34,5
C3HsJ
Иодистый аллил ....
101,8
97,2
15
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
Уксусная кислота
СюН,6
Камфен к .
я
я ш
159,6
118,2
97
С10Н16
а-Пинен . . . . ,
я
ш .
155,8
117,2
83
^10^22
2,7-Днметилоктан «=
* .
160,1
117,0
94
С,0Н22
Декан
ш
„ .
173,3
116,75
79,5
син24
194,5
117,72
95
С2Н402
31,7
С2Н5Вг
Бромистый этил . .
в
38 4
29,85
>66
C2H6S
Этилмеркаптан . „
в
* .
36,2
27
^ 30
Ди метил сульфид *
•
« .
37,2
29,0
62
Я»5бСА
2-Хлорпропен-1 . .
я
* .
22,65
<22,0
< 13
С4Н10О
Диэтиловый эфир .
34,6
28,2
56
С4Н1оО
Метилпропиловый эфир .
38,9
31,2
88
СбН8
Изопрен .....
34,1
25,75
48,35
С5Н8
3-Метил бутадиен-1, 2
.
40,8
26,5
^68
С5Н10
2-Метилбутен-2 . .
37,15
24,3
54
С5Н10
Циклопентан . . .
49,3
26,0
60*
С5Н,2
Изопентаи (2-метнл бутан)
27,95
17,05
47
С5Н,2
Пентаи
36,15
21,8
53
С6Н,4
Гексаи .....
ш
я ш
68,7
29,5
79,7
С6Н,4
2, 2-Диметнлбутан .
9
, #
49,7
25,4
55*
^6Н14
2, З-Диметнлбутан .
«
. .
58,0
30,5
85
C2H4S
Этилеисульфид (тииран)
55,7
с3н6о
Ацетон . . . , ,
к
а .
56,15
51,5
57
с3н6о
Этнлформиат . . .
.
и .
54,15
50,5
53
С6Н14
2, З-Дн метил бутаи •
.
» .
58,0
54,0
65
С2Н5Вг
Бромистый этил . .
я
38,4
С2НбО
Этиловый спирт .
л
, ,
78,3
37
97
^2^6^
Диметилсульфид
. .
37,4
< 37,0
< 46
c8h7no2
Изопропнлнитрит
. .
40,1
37,7
68
с3н8о
Изопропиловый спирт
. .
82,45
38,35
99
^5*^8
Изопрен
. .
34,1
32
<С 35
с5н,о
2-Метил бутен-2 . «
*
. .
37,15
35,0
< 59
С5Н10
Циклопентан . . .
49,3
< 37,5
<80
С5Н12
Изопентан (2-метнл бутан)
27,95
23,7
70
С5Н,2
Пеитан . ...
. .
36,15
<—»33
г-» 50
С2Н5ВгО
Этилеибромгидрин .
.
. .
150,2
бНмВг
Бромистый нзоамил
ш ,
120,65
< 119,5
>7
СвН5С1
Хлорбензол . . . .
. .
331,75
128,7
20
CfiHioS
Диаллилсульфид *
•
139,35
135,5
20
со
оо
С8Н6Вг
C3H7J
C3H7J
c3h7no3
c3h9n
С4НаО,
c4H8s
c4H9Br
СаНоВг
С4Н9ВГ
С4Н9Вг
C4H9J
C4H9J
C4H9J
c.h9no
c4h9no3
C4H10O
C4HioS
csh5n
CsHnBr
CgHnCl
CSH,,J
C6HsBr
c6Hsci
C6H6
c6h7n
c6h7n
c6h7n
C6H8
c6H8
^eHio
CgHjoS
СбН12
СбН^Вг
c6H14
C6H,4S
с6н14ь
c6h15n
C7H8
c7h9n
c7h9n
c7HU
C7Hi6
C8H,°
C8H,o
C8H,o
c8H10
C8H,o
“8*4 6

^eHig

^8н18

c8Hi8o

C9H,2

t-8H20
1,	2-Дибромпропан , „

Иодистый пропнл . .

Иодистый изопропил .

Пропнлннтрат . . . «

Трнметиламин * * .
1.4-Диоксан	. - * -

Тетрагидротиофеи * .

Бромистый бутил . .

втор-Бромистый бутил

трет-Бромистый бутил

Бромистый изобутил

Иодистый бутил .

втор- Иодистый бутил

Иоднстый нзобутил

N, N-Ди метил а цетамид

Изобутилннтрат . „

Бутиловый спнрт .

Диэтилсульфид , «

Пиридин . . ’ . . .

Бромистый изоамил

Хлористый изоамнл

Иодистый изоамил

Бром бензол

Хлорбензол

Бензол . .

а-Пиколии

Р-Пиколии

Y-Пиколин

Циклогексадиеи-1, 3

Циклогексадиен-1, 4

Циклогексен , . .

Диаллилсульфид

Циклогексаи . . .

Бромистый гексил .

Гексан ....

Диизопропилсульфид

Дипропил сульфид .

Триэтиламин . . .

Толуол . . . „ *
2.4-Лутидин	. . .
2,	6-Лутндии . . .

Метилциклогексаи .

Гептан ......
м-Ксилол . « » - .
О-КСНЛОЛ . . , • ,
П- Ксилол , I . 1 .

Стирок ...» в

Этилбеизол . . .
1* 3-Диметил цикл о гексан

2, 5-Диметилгексан .
Октан
Диизобутиловый эфир
Кумол
Ноиан		 .
140,5
116,0
70
102,4
99,2
20
89,2
88,3
9
110,5
107,5
23
9
^148
80
101,35
119,4
79,5
118,8
< 113,5
<4,7
100,35
97,5
18
91,2
89
13
73,25
73,2
2
91,3
90,2
12
130,4
112,4
47
120,0
110,7
30
120,4
109,5
37
165
170,8
21,1
123,5
114,2.
50
117,1
120,3
43
92,1
91,5
10
115,5
138,1
51,1
120,65
108,65
38
99,8
97,2
18,5
147,65
117,65
80
156,1
118,35
95
131,8
114,65
68,5
80,2
80,05
2
134
144,12
59,6
144
152,5
30,4
145,3
154,3
30,3
80,4
80,0
2
85,6
84,0
6
82,75
81,8
65
139
116,55
78,5
80,75
79,7
2
156,5
117,5
92
68,60
68,25
6,0
120
111,5
48
141,5
116,9
83
89
163
67
110,8
100,6
28,1
159,4
162,3
19,53
144,0
148,1
22,9
101,1
96,3
31
98,25
91,72
33
139,0
115,35
72,5
143,6
116,6
78
138,4
115,25
72
145,8
116,0
17
136,15
114,65
66
120,7
109,0
45
109,2
100,0
35
125,75
105,7
53,7
122,3
113,5
48
152,8
116
84
150,2
112,8
69
С7Н14О2
С8Н‘°
^8*40
С8Ню
С2Н5С1
c2h5no2
с5н'°
С2Н5СЮ
C3H5CI02
C8H5J
C3H7J
C3H7J
c3H8o2
C4HgCl20
c4H8s
С4Н9Вг
C4H9J
C4H9J
C4Hl0O2
c5H,°o3
С5Н11ВГ
C5H,,C1
C5H,,J
c5H12o
C6H5Br
C5H5C1
C<jHi0
C6Hl0O
C6H,0S
C6H,2^
c6Hl2o
c6Hl2o2
c6Hl2o2
C6H,4
C6H14S
CeHiaS
C7H7C1
c7H8
c7H8o
c7H,4o2
C7H16
г8н‘°
Я8н10
Ъ;8пю
C8Hi6
CgHie
c8h18o
Бутилпроn ион ат

м-Ксилол . . _

я-Кснлол . . .

Этилбензол . .
Хлористый эти/

Этилнитрнт . .

З-Метилбутен-1

2-Метилбутаи .
эфнр
Этнленхлоргидрин . ,

Метилхлорацетат . ,

Иодистый аллил . .

Иодистый нзопропнл

Иодистый пропил . .

Монометиловый эфнр

ленгликоля . .

Бис-2-хлорэтиловый

Тетрагидротиофеи .

Бромистый бутил .

Иодистый бутил .

Иодистый изобутил

Моиоэтиловый эфир

ленгликоля . . .

Диэтилкарбонат . .

Бромистый нзоамил

Хлористый изо а мил

Иодистый изоамил

Изоамиловый спнрт

Бромбензол . .

Хлорбензол . «

Циклогексен -

Окись мезнтила

Диаллилсульфид

Циклогексаи .

Гексанои-2 . .

Бутилацетат

Изоамилформиат

Гексан . . .

Динзопропилсульфнд

Дипропилсульфид

о-Хлортолуол . .

Толуол .....

Анизол ....

Метилциклогексаи

Пропилизобутират

Гептан .....

л-Ксилол . . .

о-Ксилол . • .

я-Ксилол * * .

Этилбензол . . .
1,	З-Диметилциклогексаи
2,	5-Диметилгексаи

Дибутиловый эфир
146,8
146,6
139,2
133,5
138,45
133,0
136,15
131,5
12,4
17,4
< 12,2
20,6
<11,5
27,95
^ 12
128,6
129,95
< 128,0
101,8
100,2
89,45
<88,5
102,4
99,7
124,5
130,0
177,4
128,2
118,8
115,0
101,5
100,1
130,4
119,0
120,8
112,5
135,3
135,65
126,5
< 125,7
120,3
113,5
99,4
98,5
147,65
125,0
131,9
127,8
156,1
127,45
131,75
119,95
82,75
81,0
129,45
130,2
139,35
124,5
80,75
78,5
127,2
129,0
126,0
125,6
123,8
123,15
68,8
<68,0
120
115,5
141,5
125,5
159,2
128,0
110,6
106,9
153,85
128,55
101,15
96,5
134,0
128,3
98,4
92,0
139,2
121,9
144,3
123,2
138,45
121,5
136,15
121,0
120,7
109,5
109,2
100,5
141,7
123,0
50
43
42
40
> 85

<73

95
<	85
8
>8
15
69
86.3
г- 28

10

38

30
15
> 28
30

8
55
75
68
42
II
33
61
10
75
31

21
<	13

30
67

75
24.4
97.5

30

94

25
55.5
68

54

62

42

33

56,8
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
С8Н|80

C9II12

^юИ,б

^юН,б.

('10Н22

С2Н5СЮ
с2нбо
с3н6о
С3Н7Ьг
Чб1*ю
ч б** 14
СеН|4
02Hr,J
с2ч6о
с3н6о
с8н8о
С3Н80
с3н9но3
с4н8о
с4н802
с4н8о2
с4м8о2
c4H8o2
СвИб
С6Н14
CgHsJO
Cr,H,,J
C'6H5Br
C7H7CI
Яв^Ю
CfiHioO
С8НюО
C9H12
С9И12
С !tH?2^
L.JibVO
C3H5Br3
Этиленхлоргидрин
Днизобутиловый эфир
Кумол
Камфен
а-Терпннен . . . . „
2.7-Диметилоктан . .
Монохлордиметиловый эфир

Этиловый спирт .
Ацетон ....
Бромистый нзопропил

Ди аллил . .
Г ексан ....
2. 3-Диметилбутан

Иодистый этил .
Этиловый спирт . .

Ацетон . . ■.

Аллиловый спирт

Пропиловый спирт

Изопропиловый спирт

Три мет ил бор ат

Метилэтилкетон

Изопропил формиат

Метилпропионат .

Пропилформнат .

Этилацетат . . .

Бензол ....
Г ексан ....

Этилениодгидри и

Йодистый изоамил

Бромбензол . . .

о-Хлортолуол . .

о-Ксилол . . .

Метилбеизиловый эфир

Фенетол . . .

Мезитилен . .
Пропил бензол .
Дни зо а мило вый эфнр

Ацетамид . ...

1. 2. З-Трнбромпропан
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
темпе¬
ратура
кнпе-
ння,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
122.3
152.8

159,6
173.4

160,1
59.5
78.3

56,15
59.4

60,1
68.85
58.0
72.3
78.3
56.2
46.85
97.2

82,45
68.7
79.6
68.8
79.7
80.85
77.1
80.2
68.05
176.5

147,65
156.1
159.2
144.3
167.8

170,15
164.6
159.3
173.2
221.2

220
<	П7,0

125,35
125.5
<	127,0
123.5
58,4

55,9

57,1

- 55,5

; 58,5

56,0
63
55,5
69.4

70

66

67,8
<	71,5
<	66,5

72

72,0

70
74.5
145,8
153.5
155.5

< 143,5
164.0
160.0
158.5

155,0
166.5
200
<42
70
80

< 85
> 84

13

45

55

; 90

42
86

40

88

93

87

48

>75

> 38

92

90

78

80

76
23
25
29
> ш
40
38
35
3J
50
формула
CgHgBrO

С8Ню

С8н,°

С8Н10

<-8п10

С8НюО

С8Н юО

С8НюО

С8НюО
C8Hi0O2
С8Н10О2
С8НцЫ
C8HnN
CgHnN
c8hun
c8h„no
CeHl204
C8Hi204
c8H16o2
c8h16o2
C8Hie02
С8Н1б02
c8H16o3
C8Hi8
c8H!8o
c8H 18o
C8H18S
CgH18s
CgHg
CqHiqO
C9HJ0O
C9H10O2
СдНю02
C9H10O2
СдНюОз
CgHi2
C9H12
C9H120
C9H
c9h13n
Ацетамид
ti- Бром фенетол

n-Кснлол . .

ж-Ксилол . ,
О-Ксилол . .
Этнлбензол . ,

Бензилметиловый эфир

«-Метил анизол

3, 4-Ксиленол

Фенетол . .

Фенэтнловый спирт

Вератрол . . .

лг - Д и м ето кс ибензол

Диметил анилин .
2.4-Ксилидин	. .
3.4-Ксилиднн	. .
Этиланилни . .

о-Фенетидин . .

Диэтилфумарат .

Днэтилмалеат . .
Бутилбутират . .

Гексилацетат . .

Изоамилпропионат

Пропилизовалерат

Изоамиллактат .
Октан
Дибутиловый эфнр

Октиловый спирт

Днбутилсульфид

Диизобутилсульфид
Инден
Метил-л-тол ил кетон

Пропиофенон . .
Бензилацетат . .
Метил а толуилат

Этилбензоат . .
Эт ил с ал и ци л ат

Кумол . ...

Мезитилен - - -

Пропилфениловый

Бечзилэтнловый эфир

N. N-Диметнл-о-толуидин
^фир
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
234,2
212,0
35
139,0
138,4
10
144,3
142,6
11
138,2
137,75
8
136,15
135,6
~»8
167,8
166,0
10
177,05
174,2
11
226,8
221,1
96
170,5
168,3
10,3
219,5
214,05
35
205,5
193,5
23
214,7
199,0
25
194,15
186,95
17,5
214,0
< 209,5
21
225,5
< 213,5
<29
205,5
199,0
18
232,5
216,0
55
217,85
205,5
26,7
223,3
210,15
32
166,4
164,5
7
171,5
169,5
10
160,7
159,8
4
155,7
< 155,3
>3
202,4
< 196,0
< 28
125,7
125,6
1
142,4
< 142,0
< ю
195,3
194,45
9,5
185,0
180,0
8
172,0
< 170,5
<7
183,0
177,2
17,5
226,35
209,8
38,3
217,7
204,0
31
214,9
204,8
27,5
215,3
203,0
30
212,6
200,85
24
233,7
209,2
40,2
152,8
150,8
8
164,6
— 160,0
^ 15
190,2
183,5
20
185,0
179,0
17
185,3
177,95
16,5
f
1
со
сс
ЯО
ЙЗ»5С13
С3Нб НГ2

C3H7NO

С4Н8С120
с4н8о3
C4H9J
C4HgJ
СБНцВг
C5H11J
С6Н4Ьг2
c6h4cino2
c6h4cino2
C6H4CiN02
С6Н4^[2
С6Н4С12
CfiH5Br
СбН5ВгО
С6НВС1
С6Н5СЮ
С*НБ™
c6h5no2
C6H5N03
c6H6o
c6H8o4
С6Ню04
C6HnN02
С6Н1зЬг
С7НбС12
С7НбО
С7Н7Вг
С7Н7вг
С7Н?Вг
С7Н7С1
С7Н7С1
c7h7ci
с7н7сю
с7н7сю
c7h7J
c7h7no2
c7h7no2
(^7h7no2
с7н8о2
с7н8о2
CyllgN
C7HgN
C7H9N
C7H9N
C7Hi403
c.;n«o
8«>2
CyH802
с8н8о3
1, 2. 3-Триллер пропан . . .

[. 3 Днбромпронан . . . .

Про пион амид . . . . .

Бис-2-хлор этиловый эфир

Моно ацетат этилен гликоля

Иодистый бутил . .

Иодистый изобутил

Бромистый изо а мил

Йодистый изоамил .

п-Д и бромбензол . .

м- Нитрохлорбензол

о- Нитрохлорбензол

п-Нитрохлорбеизол

о-Днхлорбензол

п- Дихлорбензол

Бромбензол . .

о-Бромфенол *
Хлорбензол . .

/г-Хлорфенол * .
Иодбензол .
Нитробензол .

о-Нитрофенол .
Феиол ....

Диметнлмалеат

Диэтилоксалат

Нитроциклогексан

Бромистый гексил

Хлористый бензнли

Бензальдегнд .

лг-Бромтолуол .

о-Бромтолуол .

л-Бромтолуол .
Хлористый беизи

о-Хлортолуол .

л-Хлортолуол .

о-Хлоранизол .

п-Хлор анизол .

п - Ио дтол у ол

м- Н итротол уол

о- Н итр отол у ол

п-Нитротолуол

Гваякол . . .

ж-Мстоксифенол

Метиланилин .
И1-Толуидин . .

о~Тол у и дни . .

я-Толуиднн . .
11зобутиллактат

Стирол . . .
Ацетофенон . .
Пензи л формиат

Метил бензоат .
Фенилацетат

Метилсалицилат
156,85
l5J,o
7, >
166,9
< 165,5
< 11
222,2
220,9
72
178,65
178,25
3
190,9
190,7
5
130,4
130,1
— 3
120,8
120,5
1,5
120,3
120,0
— 1
147,65
146
5
220,25
199,35
18
235,5
212,5
50
246,0
21б;0
60
239,1
213,6
55
179,2
174,0
10
174,35
169,9
10
156,1
154,85
4,2
194,8
223,0
50
132,0
— 131,85
— 3
219,75
213,7
33
188,5
180
13
210,75
201,95
24
217,25
, 207,7
24,2
182,2
221,3
98
204,05
201,9
11
185,65
185,3
4,2
< 22
205,3
<200
156,5
154,5
7,5
205,15
190,8
15,5
179,2
178,2
6,5
184,3
177,05
11,0
181,45
175
11,0
185,0
178,0
12,0
179,3
173,7
11
159,3
157,8
8
162,4
160,0
8,5
195,7
191,0
20
197,8
< 193,0
< 26
212
195
17
230,8
210,8
42
221,75
206,45
32,5
238,9
213,4
48
205,05
204,55
7,5
244
220,8
~ 80
196,25
193,8
14
203,1
200,95
14
200,35
198,55
12
200,55
198,7
12
182,15
< 181,5
< 12
143,8
144
12
3&J2.0
197,45
16,3
2o3,U
193,0
22
199,45
193,8
15
191,7
— 194,5
7
222,3 1
205,8
29
C911J3N

GglT 140

СдН1802

СдН j 802

CgHi802

CgHi802

С9Н i802
N, N Диметил-л-толуиднн

Форой ... . .

Изоамилбутират

Изоамилизобутират

И зобутил изовал ер ат

Метилкаприлат

Этилэнантат
С
0Н7Вг
ct-Бромнафталин . , . . .
С
0Н7С1
а-Хлориафталин . . . . .
С
0Н8
Нафталин
С
0нюО2
Изосафрол
С
0Н10О2
Метнлцнннамат . . . .
С
оН10Ог
Сафрол .
С
0Н12О
Анетол		 . .
С
oHj20
Эстрагол
С
0н12Ог
Пропилбензоат
С
0Н12О2
Эвгенол
С
0Н12Ог
Этил-а-толуилат . . . .
С
0^14
Цимол
С
0Н14О
Карвон » »
С
оНиО
с
0Н14О2
ж-Диэтоксибензол ....
с
0H15N
Диэтил аи ил ии
с
oHie
Дипентен
с
oHie
Камфеи
с
0Н16
d-Лимонен .
с
и

0Н 16
а-Пинеи
с
0Н1б
З-Пинен (нопинен) . . . -
с
0Н16
а-Терпиней
с
0Н16
Y-Терпинен
с
°Н16
Терпинолен *
с
0*11 б
с
0Hi6O
Камфора
с
оН,бО
Карвенон
с
0Hi6O
Пулегон
с
Фенхон
с
0Hi8O
Борнеол . »
с
0Hi8O
Гераниол . >■
с
0^1 sO
Лииалоол
с
0^18О
а-Терпинеол
с
oHieO
Р-Терпинеол
с
0^18°
Цинеол
с
оНгоО
Ментол
с
0Н20О
Цитронеллол
с
оН2оОг
Метилпеларгонат . . * .
с
0Н20О2
Этилкаприлат
с
0Н22
2, 7-Днметилоктан ....
с
0Н22О
Диамиловый эфир ....
с
0Н22О
Диизо амиловый эфнр . .
с
0^22®
Дециловый спирт ....
с
qH22S
Диизоамил сульфид . . .
с
1H10
а-Метилнафталин . . . .
с
1H10
Р-Метилнафталин ....
с
iHi202
Этилцнниамат
214,2
1
191,0
2'2
197,8
194,8
*12
178,5
174,75
11,8
169,8
167,5
9
171,35
169,3
10,5
192,9
186,0
15
188,7
183,0
16
281,8
217,35
56,5
262,7
213,9
52,2
218,05
199,55
27
252,1
214,0
47
261,95
219,1
62
235,9
208,8
32
235,7
208,0
38
215,8
^ 199,8
^ 24
230,85
209,0
38
255
220,8
88
228,75
209,6
35,5
176,7
170,5
19
231
210,65
42,5
232,8
219,9
70,5
235,0
208,5
34
217,05
198,05
24
177,7
169,15
18
150,6
155,5
12
177,8
169,2
16
155,8
152,5
13
163,8
159,5
18
173,4
167,5
18
183
175,0
^ 20
184,6
176,5
20
179,7
169,8
18
209,1
199,8
23
234,5
233,0
44
223,8
205,9
36
193,6
192,8
5
213,4
205,4
26
229,6
213,5
45
198,6
< 198,0
< I2
217,8
205,2
28
210,5
203,0
22
176,35
170,9
17
216,4
204,45
27
224,4
209,5
40
213,7
268,5
28
208,35
196,0
24
160,1
155,5
15
187,5
178,0
20
173,4
166,95
14,5
232,9
211,1
49
214,8
199,5
17
245,1
209,8
43,8
241,15
208,25
40
272,8
271,5
70
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ ДВУХ КОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЬ!

Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
темпе¬
ратура
кипе*
ння,
°С
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
; содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
С11Н14О2
СцН,4о2
С11Н1402
C11H14G2
С11Н1402
С11Н2оО
СцН20О
СцН2308
С12Н10
г12н,0п
C12M10U
С12Н16О2
Ci2Hi608
Cl2H18

С 12^20^2

С12Н22О
^12^22^4
^13^10
C13H12
С13Н12О
С14Н12
С14Н14
с2н5\о2
с6510
^5«10
С5Н12
C2H5N02
с2н6о
c3h7no3
СзНдО
с3н8о
е4н9вг
с4н9вг
С4Н10О
с4н10о
Ацетамид
1-Аллил-3,	4-диметоксибен-

зол . . ......
Бутилбензоат . . . , .

Изобутилбензоат . . .
3, 4-Диметокси-1-пропенил-
бензол
Этил-р-фенилпропионат .

Метиловый эфнр изобор
неола
Метиловый эфнр а-терпн
неола
Диизоамилкарбоиат . .

Аценафтен
Дифенил
Дифеииловый эфир . .

Изоамилбензоат ....

Изоамилсалнцилат . . •
I, 3.5-Триэтилбензол . «
Борнилацетат
Этиловый эфир изоборнео
ла
Динзоамилоксалат . . »
Флуореи
Дифен ил метан ....

Бензнлфениловый эфир .
Стильбен
1,2-Днфенилэтаи ...

Этилиитрит . . v . . .
2-Метилбутен-З	«...
3-Метилбутен-1	....

Изопентан (2- метилбутаи)
Нитроэтан
Этиловый спирт . .

Пропилнитрат .....

Пропиловый спирт . . .

Изопропиловый спирт .

Бромистый бутил . . .

Бромистый изобутнл . .

Бутиловый спирт ...

Изобутиловый спирт . , i
255,2
216,85
50
251,2
214,0
49
241,9
211,2
42
270,5
219,55
69
248,1
215,5
48
192,4
< 185,5
<23
216,2
<200,5
< 28
232,2
205,65
32
277,9
217,1
64,2
255,9
212,95
50,5
259,3
214,55
52
262,05
215,4
55
277,5
220,0
70
215,5
198,0
27
227,6
205,0
32
203,8
< 193
<25
268,0
— 217
^60
295
219,7
72
265,6
215,15
56,5
286,5
220,8
92
305,5
220,5
r*j 88
284
218,2
68
17,4
22,5
<14
<70
20,6
15,5
60
27,95
16,7
90
114,07
78,32
78,03
12,6
110,5
109,6
21
97,15
94,49
31,8
82,40
81,82
10,6
101,5
96,0
25
91,4
89,5
Ю
117,75
107,94
58,6
107,89
102,68
40,8
формула
C3HQC12
г3н6о2
С3Н7Вг
С3Н7Вг
С3Н7С1
С3Н7С1
C3H7J
C3H7J
c3h7no2
c3H8s
C3H9B03
C4H4S
с4н6о2
c4H6o2
С4Н7Вг
С4Н7Вг
С4Н7Вг
С4Н7Вг
С4Н7Вг
С4Н7С1
С4Н7С1
С4Н7С1
С4Н7С1
С4Н7С1
с4н8о
с4н8о
с4н8о
с4н8о2
с4н8о2
с4н8о2
С4Н9ВГ
С4Н9ВГ
С4Н9ВГ
С4Н9ВГ
С4Н9С1
С4Н9С1
С4Н9С1
С4Н9С1
C4H9J
C4H9J
Этиловый спирт

2,2-Дихлорпропан * „

Метила цетат . . » .

Диметнлкарбонат . .

Бромистый пропил . .

Бромистый изопропил

Хлористый пропнл .

Хлористый изопропил

Иоднстый пропил . .

Йодистый изопропил

2-Ннтропропан . . .

Пропилмеркаптан . .

Триметил борат . . .
Тиофеи
Диацетнл .....

Метил акрнлат ....

цис- 1-Бромбутен-1 . *

транс-1 - Бромбутен-1

2-Бромбутен-1 ....

Чис-2-Бромбутен-2 . .

:грсшс-2-Бромбуте»*-2 .

Чыс-1-Хлсрбутеи-1 . .

тр анс- 1- Хл ор бутен-1

2-Хлорбутен-1 ....

^ыс-2-Хлорбутен-2 . .

транс-2-Хлорбутен-2

1,4-Дноксан ....

Масляный альдегид .

Метилэтилкетон . . .

Метнлпропнонат . .

Пропилформиат . . .
Этилацетат
Бромистый бутил . .

етор-Бромистый бутил

трет-Бромистый бутил

Бромистый изобутил .

Хлористый бутил . .

втор-Хлористый бутил

трет-Х лористый бутил

Хлористый изобутил .

втор-Йодистый бутил

Иоднстый изобутнл .
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
56,95
90.35

71
59.8

46,65
36.25

102,4
89.35

120,25
67.3
68.7

84
87.5

80
86,15
94,70
81,0
93.9

85,55
63.4

68
58.4
62.4
66.6
101.07

75,7
79.6
79.7
80.8
77.05
100.3
91.2
73.3

89,2
78.05
68.25

51
68.9

120,0
120.4
63.2
56.9
73.5
63.6

55,5

44,95

35,С
75.4
70.2

78,28
< 63,5
63.0
70.0
73.9
73.5
69.6
72.8
67.4
72.3
69.1

57
61.2
53.6
56.8

60
78,13
70.7
74.0
72.0

71,75

72,18
75.0
72.5
63.8
71.4

65,7

61,2
rw 49

61,45

77,2

77,65
14.5

»3
г-» 45

16,24
11.5

6

2,8
44

25
93.6

< 19

^ 25
45

47
42.4

77,48

35,71

22,18
33.7
26.7
14.8

20,2
11.5
15.4
18.4
90.7
60.6

39,1

33
^ 41
25.8

43

33

15

41,0
20.3
15.8

^6,5
16.3

70

73
C4Hi0O
с4н10о
С5НпВг
с5н12о
С5Н120
с5н12о
C6Hi2
C8Hi202
с6н12о2
с6н12р2
С6Н14Ь
С7Н8
С7Н14
С7Н16
С8Н18
c2h5no3
СоНсО
c3H6o
C3H7J
с3н8о
СдН80
С4Н9Вг
С4Н9Вг
С4Н9С1
с4н,0о
C4Ht0O
С4Н10О
С4Н^оО
c4H10s
С5НЦС1
с5н12о
c?,h‘2f°2
cfit
C6Hi2
C6H,2
C6Hi4
CgHuO
C7H14
№
^8n18
C2HeO
C3H5Br
СЗН5ВГ
Сзн'вг
СЗН5ВГ
C3H5CI
СзН5С1
C3H5J
CSH6N
CgHgC ljj
/
I втор-Бутиловый спирт . .
99,53
97, It
27,6
1 трет-Бутиловый спирт . .
82,41
82,25
4,5
Бромистый изоамил . . .
120,65
< 108,5
~ 55
Амиловый спирт ....
138,2
137,8
83
грет-Амиловый спирт . .
102,35
98,6
30
Изоамиловый спирт . . .
131,9
112,0
78
Метилциклопентаи ....
72,0
71,2
4
Изобутилацетат .....
117,4
112,5
60
Этилбутнрат ..*...
121,5
113,7
73
Этилизобутират
110,1
108,5
27
Диизопропилсульфид . . .
120,5
110,9
60
Толуол
110,75
106,2'
25
Метил цнклогексан . . .
101,15
90,8
30
Гептан		 . .
98,4
89,2
28
2, 5-Диметилгексан ....
109,4
96,9
62
Этилнитрат . .
87,68
Этиловый спирт . . „ . .
78,3
71,85
56
Аллиловый спирт ....
96,95
83,15
77,5
Иоднстый изопропнл . . .
89,45
83,2
52
Пропиловый спирт . . .
97,25
82,55
70
Изопропиловый спирт . .
82,35
77,0
53
втор-Бромистый бутил . .
91,2
< 85,5
< 68
Бромистый изобутил . . .
91,4
85,0
65
Хлористый бутнл ....
78,5
<78
< 20
Бутиловый епнрт ....
117,75
87,45
96
етор-Бутнловый спирт . .
99,5
84,8
78
трет- Бутиловый спирт . .
82,55
78,1
45
Изобутиловый спирт . . .
107,85
86,4
86
Днэтилсульфид
92,1
85,0
58
Хлористый изоамил . . .
99,4
87,55
92
трет-Амиловый спирт . .
102,35
< 87,0
< 95
Диэтилформаль
87,95
85,85
49
Фторбензол
84,9
<82,5
< 42
Бензол
80,15
80,03
12
Циклогексадиен-), 3 ...
80,4
76
<38
Метилцнклопеитан ....
72,0
68,7
20
Цнклогексан
80,75
74,5
36
Гексан ........
68,8
66,25
24
Дипропиловый эфнр . . .
90,1
< 87,0
> 65
Метил цнклогексан ....
101,15
83,85
72
Гептан
98,4
82,8
63
2, 5-Днметнлгексан ....
109,2
86
84
Этиловый спирт ....
78,3
Ч«с-1-Бромпропен-1 . . .
57,8
56,4
9
транс- 1~Бромпроиен-1 . . .
63,25
58,7
11
2-Бромпропен-1 .....
48,35
46,2
6
Бромистый аллил ....
70,8
62,9
15
транс- 1-Хлорпропен-1 . . .
37,4
36,7
4
Хлористый аллил ....
45,7
44
5
Йодистый аллил ....
102
75,4
42
Пропиоиитрил
97,3
81
25,0
Ы-Днхлор пролай ....
96,2
74,7
52,74
C4H 10O2
C4H10O2
C4H10S
C4HiiN
C5H6
C5H8
C5H10
C5H10
C5H10
C5H10
C5H10O
C5H10O
c5H10o2
C5H10O2
C5H10O2
C5H10O2
C5H10O2
С5Н11ВГ
C5H11C1
C5H12
C5H12
C5H12O
c5h12o
C5H1202
C6H5F
c6H6
c6H6
C6H8
C6Hio
C6Hio
C6H,o
C6Hio
С6Ню
C6Hio
C6Hi2
C6H,2
C6Hi2
c6H12
C6H12
c6H12
c6H12
C6Hi2
C6Hi2^
c6H12o
c6H12o
C6H,4
C6Hl4
C6H14
c6h14o
C6H140
c6H14o
c6H14o
C6H14(p2
•C6H15N
эфир
эфир
Диметилацсталъ . . .

Метил этнлформа ль . .

Днэтилсульфид ....
Бутиламин ......
а-Метнлфуран ....
Изопрен . ......
2-Метилбутеи-1 ...»
2-Метилбутен-2	....
3-Метилбутен-1	. « . »
Циклопентаи
Метнлпропилкетон . . .

Внннлпропнловый эфир .

Изобутнлформнат . . .

Изопропилацетат . . .

Метилбутнрат . . - ч •

Пропнла цетат .....

Этилпропнонат . . . <

Бромистый изоамнл . „

Хлористый изо амил . .

Изопентан (2-метилбутан)

Пентан
Метнлбутиловый

Этилпропиловый

Диэтилформаль

Фторбензол . .
Бензол . . .

Гексадинн-1, 5

Циклогексадиен-1

Гексин-1 . * .
Гексин-3 . « .
Дналлнл .
1-Метилциклопеитен	. .

З-Метилциклопеитен . .

Циклогексеи .....

Гексен-1 . .»■.».

цис-Т ексен-2
Чыс-Гексен-З
^кс-З-Метнлпентен-2 . .

транс-Ъ- Метилпентен-2

трякс-4-Метнлпентен-2 .

Метнлциклопентаи . . .

Цнклогексан .....
2-Этил	бутен-1
Бутилвнниловый эфнр .

Изобутилвиниловый эфнр
Гексан
2,3-Диметилбутан . . .

2-Метнллентан ....

Диизопроп иловый »фир .

Днпропнловый эфир . .

Бутнл этиловый эфир

грет-Бутилэт иловый эфир
Диэтилацеталь
Триэтиламин ......
64,3
61,6
32
63,90
63,95
13,3
92,2
72,6
56
77,8
82,2
49
63,8
< 60,5
< 15
34,3
32,65
3
31,10
30,1
22*
37,15
37,3
4
22,5
21,9
— 2
49,4
44,7
7,5
102,35
78
93,3
65,1
60
18,4
97,9
77,0
67
91,0
76,8
53
102,65
78,0
_ 83
101,6
78,18
^ 85
99,15
78
75
118,2
77,3
72,0
99,8
74,8
41
27,95
26,75
3 5
36,15
34,3
5
70,3
65,5
20
63,6
61,2
25
87,5
74,2
42
85,15
70,0
25
80,1
68,24
32,7
85,4
53,5'
13,6
80,8
60,7
34
70,2
62,8
23,2
80,5
67,5
34,4
60,2
53,5
13
75,85
63,3
28
64,9
57,2
20*
82,7
66,7
34
63,49
56,1
22*
68,8
59,5
22*
66,4
49,6
26*
70,52
60,4
24*
67,6
58,8
20*
58,4
52,6
15*
72,0
60,05
22,7
80,8
65,33
30
64,95
57,0
23*
94,2
73
48
83,4
69,2
33
68,95
58
20,8
58,0
53,5
12
60,27
53,1
12*
68,3
64
17,1
90,4
74,4
44
92,2
73,8
66,6
49,3
73
21
103,6
78,2
65,5
89,7
76,9
51
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ М ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

сс
СС
|\Э
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
сС
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
^6^16^102

С7Н8

С7Н12

СтН12

С71 \
С7Н
С7Н
С7Н

С7Н
С7Н

С7Н

С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С7Н
С*Н
“*8Г
С8Н
С8Н
С8Н
С8Н
С8Н
С8н
С8н
с8н
4
6
6
6
6
6
6
6
6
60
6
6
6
6
6
6
6
Этиловый спирт

Диметилднэтоксисилан .
Толуол 	 л
Гептин-1	*
Б-Метнл гексин-1 . . - .
1,	1-Диметилциклопентан

цис-1, 2-Диметил циклопен-
таи
транс-1, 2-Диметилцикло-
пентаи
цис-1, З-Диметил циклопеитан

транс-1, З-Диметилцикло-

пентан 	 >
2,	З-Диметилпентеи-1 . .

Метилцнклогекеан . • •
1. 1,2, 2-Тетраметил цикло¬

пропан .	....
Этилциклопеитаи . . *

Гептаи . .
2.2-Диметнлпентан	. .
2.3-Диметилпеитан	. .
2.4-Диметилпентаи	. .
3,	З-Диметилпентан - .
2-Метилгексан	....
3-Метил	гексан ....

З-Этилпентан ...

трет- А мил этиловый эфир

I, 1-Диметилциклогексан

цис-1, З-Диметилцнклогек-
сан
транс-1. З-Диметилцнкло-

гексан ... • • •

цис-1, 4-Диметилцнклогек-
сан	 - •
транс-1, 4-Диметилцикло-

гекеаи ... . . •
2.4.4-Три	метилпентен-2
1. цис- 2, транс-S- Три мет ил-

циклопентан . .
I, транс-2. цмс-4-Триметил-

циклопентан	....
1 -Метил-1 -этилциклопентан
114
77
83
110,7
77,0
69,2
99,5
74,2
54,6
90,8
71,0
39,8
87,85
68,0
37*
99,53
72,1
46*
91,87
69,6
39*
91,73
69,5
38*
90,77
69,1
37*
84,2
67,1
35*
100,8
72,1
47
75,9
62,6
30*
103,47
73,1
48*
98,4
72
48
79,20
63,9
25*
89,78
68,6
34*
80,50
64,6
29*
86,07
67,1
38*
90,05
68,7
36*
91,85
69,3
36*
93,47
70
38*
101
61,6
21
119,54
76,2
65*
120,7
175,8
70*
124,45
76,9
70*
124,32
76,9
70*
119,35
76,2
64*
104,91
73,9
50*
117,5
75.9
62*
109,25
74,3
52*
121,52
76,5
66*
формула
с7н6о
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7С1
С7Н7С1
C7H7J
c7h7no2
c7h7no2
c7h7no2
C7H8
с7н8о
с7н8о
с7н8о
с7н8о
с7н8о
С7Н8С>2
С7Н8Ог
c7h9n
c7h9n
c7h9n
c7h9n
c7h9no
C7Hj 3СЮ2
C7H,4
c7H14o2
C7H14O2
c7H14o2
c7H14o2
C7Hj402
c7H14o2
C7Hi6
c7h16o
c8H8
c8h8o
c8H8o2
C8H802
C8H803
c8H10
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°C
Азеотропный
раствор
сод ер-

темпе- жание

ратура первого

кине- компо

неита,

^ вес. %
Этилеигликоль

Бейзальдегид . .

лг-Бромтолуол . . ,

о-Бромтолуол . . ,

я-Бромтолуол . „ .

Хлористый бензил ,

о-Хлортолуол . .

я-Иодтолуол . >

м-Нитротолуол

о- Нитротол уол

я-Нитротолуол

Толуол ....

Беизиловый спирт

Анизол . . „ .

л-Крезол ....

о-Крезол . , . »

я-К резол . ; . .
Г ваякол ....

лг-Метоксифенол .

Метнланилин . .

At-Толуидин . . .

о-Толуидии . . .

я-Толуидин . . .

о-Анизидин . .

Изоамилхлорацетат

Метилцнклогекеан

Амилацетат . .

Бутилпропионат .

Изоамилацетат

Метилкапроат . .

Пропр лбутират

Этилвалерат . .

Гептан ....

Гептиловый спирт

Стирол ....

Ацетофеион . - .

Метилбензоат . .

Фенил ацетат . .

Мстилсалицилат .

л-Ксилол «...
179,
184,
181,
184,
179;
159,
214,
230.
221
238;
110,
205,
153,
202.
191
201
205!
243,
196,
200,
200,
200,
219,
195,
101
148,

146.

142.
149,

142,

145,
98,
176,
145,
202,
199
195,
222:
139,
< 173,5 > 15
168.3

166,8

169,2
^ 167,0
152.5
181.5
192.5
188.55
192.4

110,1
193.1
150.45
195.2

189,52
195.2
190.4
195.5
181.6
188.55
186.45
187.0
<	193,5
<	187,5

100,8
147.6
<	146,0

141,95
148.0
142.7
144.7
97.9
174.1
139.5

185,65
182.2
182.9
188.8
135.6
23
25

30
~30
13
30
57
48.5
63.5

2,3
56
10.5

60
26
53.5

46
rw 80
40,2
42
42.5

27
< 59

> 38

/—»4

6
<7
~*3
7
3
3
3
20
16.5

52
36.5

34

48

15
J3
со
V-
X
Т-
о
г
а
о
а
ГП
а
н
а
сг
•о
о
а
а
сг
m
>
о
ч
со
о
■в
сг
а
го
п
О
U
го
43
*
>
в
со
О
U
Е
8Щ8
С8 .

C8Hi8

C8Hl8

C8Ui8

С8Н18

С8Н18
&Н.8
С8«Ч8
C8Hj8
С8Н,8
l8h18
C8Hl8
с2н6о2
С3Н5С13
C3H5J
^■зНбиг2
СзН5Ьг2
С4Н604
С4Н7Вг02
С4Н8Вг20
С4Н8С120
С4Н80з
С4НдЁГ
С4Н9ВГ
C4H9J
C4H9J
С.Н9СЮ2
СбНцВг
C5Hi|J
СьН12Оз
C6H4BrCl
С0Н4Вг2
c6h4cino2
cbh4cino2
c6h4cino2
C6H4CI2

С6Н4С12

C.6H5Br -

с6Нг,а
('6Й5ЙЙ2
C6H5N03
c6H6o
c6H7N
срн8о„
СбНюОг
с6н‘°о4
(-с>|1оу4

С6Н10О4

С6Н| ]СЮ2

С6Н,3Вг

g С6Н14Оз
2.2-Днме1и	Mi’KCMii .
2, З-Димети.11 «’ммн .
2.	5-ДимеТНЛ1Ж1 .ш .
3,	4-Диме пл гексан .
2-Метилгентан
3-Метил	гептан . .
4-Метилгет	ав . .
Октан
2, 2, З-Триметилпентан

2, 2, 4-Триметнлп*?нтан

2, 3» З-Тримети тент ан

2, 3, 4-Триметилпентан
Этилеигликоль . .
.1, 2, З-Трихлорпропан

Иодистый аллил . ,
1.2-Дчбромпропан	. ,
1.3-Дибромпропан

Диметнлоксалат . .
Этил бром ацетат . . ,

Бис-2-бромэт иловый эфир

Бис-2-хлорэтиловый эфир

Моноацетат этилеигликоля

Бромистый б\'тнл .

Бромистый изобутил

Иодистый бутил

Иодистый изобутил

Прспилхлорацетат .

Бромистый изо а мил

Иоднстый изо а мил

Монометиловый эфи
этилеигликоля

я-Бром хлор бензол .

я-Дибромбензол . .

м- Нитрохлорбен зол

о- Н итрохл ор бе Hctoj 1 .

я- Нитрохлорбензол

о-Дихлорбензол . .

я-Дихлорбензол . .

Бромбензол . . .

Хлорбензол ....

Нитробензол . . .

о-Нитрофенол . . .
Фенол
Анилин ....

Днметилмалеат . .
Гександион-2,5 . .
Этилидендиацетат

Диэтилоксалат . .

Диацетат этиленгли

Бутилхлорацетm

БрОМИСТЫЙ ГРМ ил

Моноэтиловый эфир

диэтиленгликоля .
106.84

113,61
109.2

117,1*3
117.65

118,93

117,71

125,6
104.84

99,24
114,76
113,47
197.4
156.85

101,8
140.5

166,9
164.2
158.8
178.6
178.65
190.9

101,5
91,4
130.4

120,8
163.5
120.65
147.65
194.2
196.4
220,25
235.5
246.0
239.1
179.5
174.35

150,15

132

210,75
217.2
181.5
184.35
204.05
191.3
108.5
185.65
186.3
181.9
156.5
2и2,8
73,6
75.5
73.6
75.8
75.8
76.0
75.8

77

74,3
71.8

75",3
75.1
150.8
101.5
139.0

160,2
163.5
157.3

164
171.05

184,75
101.3

91,35
128,53
119.5

162
119.45
143.0
192
173.8
183.9
192.5
193.5

192,85
165.8

163

150,2
130.05
185.9

189,35

199

180,55
189.6
<	180,5
167.45
176.5
<	179,5
176.0
150.5
192
46*
57*
5iJ
60*
59*
61*
61*
78
53*
40*
56*
57*
13	*
1.5

6
10,2
15
12
17.8

21

25
1,7
0,8
5
3.5

20'
5.5

7
30
28
32.5

53

68
57.8

20
~ 23
12.5
5.6

59

49

78
24

42
<	45
8,2
25
<	24

30
14
45.5
С8И,0
С8Н1 о

С8Н10

с8н,0о

C8Hi0O

С8н10о
С8НюО
С8Н10О
С8Н|оОг
C8HuN
C8HjiN
C8HuN
C8Hi jN
c8h„n

c8h„no

c8h,,no

c8H,2o4

c8Hl2o4

c8H14o

c8Hi6

c8H16o

c8H16o2

C8H ig02

C8Hig02

с8н,во2

^8tt16IJ2

c8H18

'-'8lrl18

c8H18o
C8Hj80
c8H,8o

с8н I8o
С8Н18Оз

^8^ 18Оз
c9h7n
CgH8
C9H10O
C9H10O
C9H10O2
C9H10O2
C9H10O3
C9H j 2
C9H12
L9nj2
CgHj 2
C9H120
c9H12o
c9H12o
9H13N
о-Ксилол ....

«-Ксилол ....
Этил0e-иол . . .
3.4-Ксиленол	. .

я-Метил анизол

Бензил метиловый эфир
Феиетол
Фенэтиловый спирт

Вератрол	. . .
Диметил анилин . .

у-Коллидин ....
2, 4-Ксилидин . . .
3.4-Ксилидии	в . .
Этиланилин . . .

о-Фенетиднн . . .

я-Фенетидин . . .

Днэтилмалеат » .

Диэтилфумарат . .

2-Метилгептен-2-он-6
1,	З-Диметилцпклогексан

Октаиои-2 ....

Бутнлбутнрат . . .

Изоамнлпропнонат .

Изобутилбутират

Изобутилизобутират

Пропилизовалерат .
2,	5-Диметилгексан
Октан
Дибутиловый эфир

Динзобутиловый эфир

Октиловый спирт

Октанол-2 . . .

Монобутил овый эфир
этилен гл икол я

Диэтиловый эфир диэти

леигликоля . .
Хинолин ....
Инден ....

Метил-я-толил кетой

Пропиофенои . . ,
Беизилацетат . . ,

Этилбеизоат . .

Этилсалицилат . ,
Кумол
Мезитилен . . ,

Пропилбонзол . .

Псевдокумол . .
V-Фенил пропиловый спирт

Пропилфениловый эфир

Бензилэтилювый эфир .
N. N-Димеа'ил-о-толтуидин
ди
111,4
135,7
6,9
138,3
130,95
14,5
136,15
133,0
13,5
226,8
197,2
84
177,05
166,6
22,8
167,8
159,8
18
170,45
161,45
19
219,4
194,4
69
205,5
1/8,5
35
194,05
1/8,55
33,5
171,3
170,5
9,7
214,0
188,6
47
225,5
< 189,0
< 91,6
205,5
183,7
43
232,5
194,8
67,8
249,0
197,35
97
223,3
193,1
55
217,85
189,35
48,5
173,2
168,1
23
120,7
119,2
9
172,85
168,0
20
166,4
160,4
16
160,3
155,5
12
155,7
153,7
Ю
148,6
147,5
6
155,7
^ 152
10
109,4
108,65
7,5
125,75
123,5
11,5
142,1
139,5
6,4
122,1
121,9
7
195,2
184,35
36,5
180,4
175,55
21
230,4
196,2
72,5
186
178,0
26,1
237,3
196,35
79,5
183,0
168,4
26
226,35
192,2
60
217,7
190,2
57
214,9
186,5
45
186,1
41
234,0
190,7
51,5
152,8
147,0
18
164,6
156
13
158,8
152
19
168,2
157,7
83,2
235,6
195,5
75
190,2
171,0
26
185,0
169,0
22
185,3
169,3
23
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Компоненты азеотропного раствора
формула
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
П родолжение
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
C9H13N
СдН|40
CgHjgO
С9Н18О2
С9Н18О2
С9Н1&О2
CgHjgO2
С9Н13О2
9H1
8°3
оН
?Вг
0Н7С1
0Н8
°й
0^2
°й
0^2
°й
0^2
он
2о
оН
2о
оН
2O2
0Н
г02
°й
г02
оН
4
оН
4
0Н
40
оН
4о
оН
4O2
ой
5n
6
оН
в
оН
б
0Н
6
0Н
в
оН
6
оН
в
оН
бО
°5
бО
оН
8
ой
8о
°Н
8о
0^
80
0Н
80
Этиленгликоль
N, N-Диметил-п-толундин
Форон
Динзобутнлкетон . . .

Бутнлизовалерат . . .

Изоамнлбутират . . . .

Изоамнлизобутират . .

Изобутилизовалерат . .

Метнлкаприлат . . . .
Этнлэнантат
Дйизобутнлкарбонат . .

а-Бромнафталин ....

а-Хлорнафталин ....
Нафталин
Метнлцинкамат . . . .-
Сафрол
Изосафрол ......
Анетол
Эстрагол
Пропнлбензоат ....
Эвгенол
Этнл-а-толуилат . . .

Бутилбензол . . . . .
Цнмол
Карвон
Тимол
Af-Диэтоксибензол . . .

Диэтиланилин ....
Камфен
d- Лимонен
а-Пинен
Р-Пинен (нопииен) . .
а-Терпинеи
■у-Терпинен
Терпинолен
Камфора
Пулегои . . * . . . .
л<-Ментен-8
Борнеол 	 .
Гераннол
Линалоол
Ментон .
210,2
197.8

168,0
177.6
178.5
168.5
171.4
192.9
188.7
190.3
281.8
262.7
217.9
261.9
235.9

252,1
235.7
215.6

280,85
255.0
228.7
183.1
176.7
231.0
232.9

235
217.05
159.5
177.8
155.8
163.8
173.4

183
184.6
209.1
223.8
170.8

215,0
229.6
198.6
209.5
182,0
184.5
164.2
169.0
167.9
161.5
163.7
175.5
174.0
<	180,5

194,95
192.9
183.6
196.2
190.05
192.8
189.35
182.3
190.35
196.8
190.0

166,2
163.2
192.5
195.5
192.5
183.4
152.5
163.5
149.5
155.0
161.0
166.5
167.4

186,15
191.2
159.5

189,25

194,65
182.2
<	190,0
47
42
35
23
24.5

20
21.7

31

30

28
71.2
65.2

46

85
55

64
56

40

55
90
54
27
25.5
60.8

62

53

33

20

26
18.5

19
23.5

26
28.6

40

58
^ 21
54.2

67,5

40
<62
формула
c2H6s
c3h7no2
C4HiqO
С4Н10О
г5н8

г5й10

г н10
'“'5*40
С5Н12
С5Н12
С6Н14
C2HgS2
С7Н14
87£16
^8*46
C8Hi8
'-'8*48
c2H6so4
С5Н10О2
С5Н10О2
C6H5J
С7Н7Вг
С7Н7ВГ
c9H12o
CgHi802
" НЛ8~

0И2
c2h7n
c3h9n
С4Н10
C2H7N
C5H10
C2H7NO
C6H4Ci2
C6H4C12
C6H5Br
C9HJS02
C10H20O2
Днметилсульфид . .
Изопропилннтрнт . .

Диэтиловый эфнр . .

Метилпропиловый эфир
Изопрен
2-Метил бутен-1 . .. .

2-Метнлбутен~2 . » „

Цнклопентан ....

Изопентан (2-метилбутан
Пентан
2, 2-Диметилбутан .

Диметилдисульфид

Метилциклогексан .
Гептан .
транс- 1, З-Диметнлдикло
гексан
2, З-Днметилгексан .

2-Метилгептан . .
Диметилсульфат . . .
Валериановая кислота

Изовалернаиовая кнсло

Иодбензол . . .

Af-Бромтолуол . .

о-Бромтолуол . .

Бензилэтиловый эфнр

Этнлэнантат . .

Изоамнлбутират .

Изоамнлизовалерат

Диметиланилнн .

Триметиламин

Бутан
Этиламин . .
З-Метнлбутен-1

Этанол амин
о-Дихлорбензол

и-Дихлорбензол

Бромбензол
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
37.3
40,1
34.6

38,95
34.3

31,25
38.6

49,35

27,90

36,15

49,70
109.44
101.05

98,40
120,30
109,15
117,70
189,1
186,35
176.5
188.45
184.3
181.5
185.0
188.7
181.05
192.7
7.4
3.5

0,6
16,55
20.6
171.0
179.5
174.4
156.1
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
<36,6

34,0

< 37,0

32,5

30,64

34,83

37,09

26,62

31,30

36,50
98,92
96,44
107.22

102,84
106.22
< 182
<	175,0
<	184
<	181,5
<	179,5

182,8
185.5
179.5

185,8
< 0,2
15,4
157,3
154,6
145,0
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
> 19

20

>65

35
17.0

53,6
87.5
25.0
46.6

79,8
28.6
26.3
73.3

48,2

69,5
<60

<40

> 50
<	27
<	28

47

38

18

63
26

< 12
54
40
35
22
e**ieO
0^18^
oHieO
0н1вО
0Н20О
0Н20О
0Н20О2
0Н20О2
оН2002
0Н22
0Н22
0Н22О
0^220
0Н22°
0H22OS
оНг404
‘н10
1П>о
1Н12О2
1Н14О2
1Н14О2
1Н14°2
|Н1402
.Н.еО
1Н20О
•52ой
1Н22О3
2НюО
гНю
2НюО
2Н16О2
2Н18 ■
2Н20О2
зНю
3Н12
зН,20
3Ц28
4Н10
4Н12
4Н14
4Н14О
05
СО
Сл
C2H6S
c2H6s
C3H7Cl
c3H8o2
С4Н10О
СбН|0
С5Н10
С5Н12
с5н12
С6НМ
а-Терпинсол

Р-Терпинсол

Цинеол . .
Цитронеллаль

Ментол . .
Цитронеллол

Изоамнлизовалерат

Метил пел ар гон ат

Этилкаприлат . .
Декаи
2,	7-Днметнлоктан

Дециловый спнрт

Диамнловый эфнр

Динзоамиловый эфир

Диизоамнлкарбонал- . -

Метиловый эфир трииропи
ленглнколя,
а-Метилиафталин . . .

Р-Метнлиафталин . .* •

Этнлднннамат ....
1-Аллил-3,4-диметоксибензол
Бутнлбензоат
Изобутилбензоат . . .
3,	4-Диметоксн-1-пропенил

бензол
Метиловый эфир тимола

Метиловый эфир изоборнеола

Метиловый эфира-терпинеола

Динзоамилкарбонат

Аценафтен ...
Дифенил
Дифеииловый эфир

Изоамнлбензоат . .
1, 3, 5-Триэтилбензол

Борнилацетат . . .
Ф л уорен
Днфенил метан . .

Бензилфеннловый эфир

Тридекан ....

Антрацен ....

Стильбен ....
1,	2-Дифенилэтан

Дибензил овый эфир
Эхилмеркаптаи . .

Днметилсульфид

Хлористый изопропил

Диметилформаль

Диэтнловый эфир
2-Метил	бутен-2

Цнклопентан . .
Изопентан (2-метилбутан

Пентан . . . .
2,	2-Диметнлбутан
218,85
1ft1) ,55
56
21П,5
188,4
50
17ь,4
164,75
15
207,8
г* 188,5
^ 53
216,3
188,55
51,5
224,4
193,5
63
192,7
114,85
27,2
213,8
186
45
208,35
182,5
41
173,3
161*0
23
160,1
< 153,0
< 21
232,8
193,0
67
187,5
168,8
26
172,6
162,8
19
232,2
188,45
49
243
192
82
245,1
190,25
60
241,15
189,1
57,2
272,0
197,0
72
255,2
195,1
68,5
251,2
193,2
68
242,15
192,0
63
270,5
196,5
80
216,5
183
40
192,2
191
25
216,2
184,5
40
232,2
188,45
46
277,9
194,65
74,2
256,1
192,25
66,5
259,3
192,3
64,5
262,05
193,95
66,2
215,4
183
49
227,6
190,0
53
296,4
196,0
82
265,6
193,3
68,5
286,5
195,5
87
234,0
188,0
55
340
197
98,3
306,4
196,8
87
284
195,2
77
297
196,5
96
35,8
37,4
34,8
62
36,25
36,15
^ 45
42,3
34,5
> 80
34,6
34,0
35
37,15
32,95
^60
49,263
34,95
89
27,863
25,72
29
36,074
30,46
51
49,743
34,41
83
С6Н5С!
C6H6J
c6h7n
C6H10S
c6H14o2
CgHuS
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7С1
С7Н7С1
с7н8о
c7h9n
с7н14
С8Н,о
'-'8*40
^8^10
^8^10^
С8Н10О
СвНюО
CsHnN
Свн18^
С8Н180
C8H18S
C8Hi8S
С9Н12
с9н12гч
CgHi20
C9Hi20
CgHi3N
c9h13n
^10^14
^10^14
C10H15N
Сюн1б
CioHie
Ci0H16
Cl0H18O
СюН220
CioHg20
C2Hg02
c3H8o2
C4H10O
c4H10o
C7H8
C3H3C1302
C6H12°
CeHi20
C3H3N
CgHgO
C3H9C1S1
эфир
Хлорбензол ...»

Иодбензол ....
Анилин
Диаллилсульфнд

Монобутиловый эфнр

ленглнколя . . .

Дипропилсульфид .

л<-Бромтолуол .

о-Бромтолуол *

о-Хлортолуол .

и-Хлортолуол .
Аннзол . . .
Метил анилин „
Метил цикл огекса н

Этилбензол .

ж-Ксилол а •

о-Ксилол . .
/г-Метил аннзол

Бензил метиловый

Фенетол . . .
Ди метил а нили и

Октан ....

Днбутиловый эфнр

Дибутнлсульфнд

Днизобутилсульфид

Мезитилен ....

Пропилбензол . .

Пропилфеннловый эфир

Бензилэтиловый эфир .

N, N-Диметнл-о-толундин

N, N-Диметил-л-толуиднн

Бутилбеизол

Цимол . .
Диэтил аинлин

Днпентен

Камфеи . -

а-Пннеи . •
Цинеол . .

Диамиловый эфнр .

Дннзоамиловый эфир

Этилендиамии - -

Монометиловый эфнр

ленглнколя . . .

Бутиловый спирт .

Изобутиловый спнрт
Толуол
Метилтрихлорацетат

Циклогексанол . .

Анизол
тн
Акрилонитрил
Изопропиловый спирт

Триметнлхлорсилан
131,75
128,55
188,45
161,0
184,35
170,3
139
187,2
171,15
166,95
141,5
139,7
184,3
159,3
181,5
157,8
159,2
146,5
162,4
148,2
153,85
145,75
196,25
167,5
101,15
< 100,5
136,15
131,0
139,2
133,0
144,3
< 138,0
177,05
154,5
167,8
150,5
170,45
151,0
194,15
163,5
125,75
< 123,0
142,4
136,5
185,0
< 164,5
172
156,0
164,6
< 148,5
159,3
< 147,0
190,5
162,5
185,0
159,8
185,3
161,0
210,2
< 169,0
183,1
< 158,5
176,7
154,7
217,05
< 169,0
177,7
153,0
159,6
144,0
155,8
142,0
176,35
153,4
187,5
< 160,0
173,2
149,5
116,5
124,5
130,0
117,7
124,7
107,9
120,5
110,7
104
152,8
160,8
< 151,0
153,85
149
77,3
82,55
71,7
57,5
57
13,5
45
90
43

13
44

42
26
28
25.5

70
< Ю
15

18

20

37

28

30

55
<16
16

<53
33
30
<30
55
45

50
>75

<48

37

> 82

37

28

25

36

<50
30.5
31,5
35.7

50
30.8
>4

> 60
56
7
№
cd
<<
*
О
3
а
о
х
го
х
н
X
е
>
ы
гп
о
н
43
о
а
X
Е
го
■е
>
о
ч
со
О
43
F
X
го
п
о
1=1
гп
43
*
>
В
вэ
О
и
СГ
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

П родолжснис
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
содер¬
содер¬
темпе¬
темпе¬
жание
темпе¬
темпе
жание
ратура
ратура
первого
формула
ратура
ратура
первого
формула
название
кипе¬
кипе¬
название
кипе¬
кипе¬
компо¬
ния,
°С
ния,
°С
нента,

вес. %
ния,
ния,
°С
нента,

вес. %
Акрилоиитрил
Хлорацетон
с6н6
80,2
73,3
47
с7н8
110,75
109,2
28,5
C3H4
С3Н8
—23,2
-42,1
-42
11,7 *
С7Н14Ог
^8Н18
Изопропилизобутират . .

2, 5-Диметилгексан . . .
120,8
109,3
125,75
117,2
<107,5

<115,5
50
<35
65
C3H4
С3н8
СЗН4ВГ2
Пропан ........
цис-1, 2- Ди бром пропен-1 . .
-32
-42,1
135,2
-42
11,6*
С3н5сю
c3H6o
Эпихлоргидрин ....
Аллнловый спирт ....

Иодистый пропил ....
И 6,4
96,95
102,4
95,8
<100,5
22
<28
с3н8о
Пропиловый спирт . . .
97,2
97,05
3,45
c3H8o
Пропиловый спирт . . .
97,2
96,0
23
р 3H4Br2
с3н80
т/?а«с-1,2-Дибромпропен-1
Пропиловый спирт , « ».
125,95
97,2
95,75
41,95
C4H8S

C4H9J

С 4Hg J
Тетрагидротиофен ....

Иодистый бутил ....

Иодистый изобутил . . .
118,8
130,4
120,8
<112,5
<115
111,0
<70
<92
—47
C3H40
Пропаргиловый спирт . ..
115
С4Н10О
Бутиловый спирт ....
116,9
112,0
57
СбНб
C3H403
Бензол
Пировииоградная кислота
80,1
166,8
78
9
С4Н10О
С4Н10О
втор-Бутиловый спирт . .

Изобутиловый спнрт . . .
108,0
120,65
98.0
105.0

111,2
25
39,5
63
с4н802
Масляная кислота . . .
164,0
162,4
34
с5н12о
Амиловый спирт ....
138,2
<116,2
95
c6H5Br
Бромбензол
156,1
147,0
34
с5Н|2о
трет-Амиловый спирт . .
102,0
100,7
30
С6Н6С1
Хлорбензол
131,75
128,6
15
Изоамиловый спирт . .
131,8
115,35
81
С7Н7С1
о-Хлортолуол
159,2
149,5
37
с5н12о
З-Метнлбутанол-2 ....
112,9
109,5
48
С7Н7С1
/г-Хлортолуол
162,4
151,5
40
с5н12о
Пентанол-2
119,8
113,0
60
с7н8
Толуол .... ...
110,75
110,05
7,5
с5н,2о
Пентан ол-3
116,0
111,5
54
с7н8о
Анизол . .
153,85
148,5
28
Изобутил метил кетон . «. .
116,05
<115,5
>32
С8Ню
139,2
132,85
24
С6Н1202
Изобутилацетат .....
117,2
115,3
50
^8Н10
144,3
137,0
28
C6Hi2g2
Метилизовалерат ....
116,3
115
45
СвНю
136,15
130,5
22
QH1202
Пропилпролионат ....
123,0
116,3
88
^8^ 18^
Ди бутиловый эфир . . ,
142,4
138,0
15
^6^ 12^2
121,5
115,75
75
С9Н12
Кумол
152,8
143,0
33
CeHi202
Этилизобутират ....
110,1
109,8
—10
CgHi2
Мезитилен
164,6
151,2
40
C6HJ4S
Дичзопропилеульфид . .
120,5
111,5
67
С9Н12
Пропилбензол ....
159,3
147,6
37
С7Н8
Толуол . . . . . . .
110,75
108,4
29
c3h4n2
187,5
С7Н 14
Мет ил цикл о гексан ...
101,15

98,4
100,8
98,1
5
4
c7H8o
о-Крезол
191,1
194,8
26
с8н16
1,3-Днметилциклогексан
120,7
113,6
65
C8H18S
Дибутил сульфид ....
185,0
181,2
28
2. 5-Диметилгексан . . .
109,3
—107,0
25
с9н12о
Бензилэтиловый эфнр . .
185,0
184,2
20
C8^J8
Октан
125,8
114,5
<-'-‘80
С3Н5Вг
Бромистый аллил . . ч .
70,5
c3H6cio2
Метилхлорацетат ....
129,95
С3НеО
Ацетон 	-. . .
56,15
56,05
8
c3H8o2
Монометиловый эфир эти-
124,5
130,4
122,5
65
с3н6о
Аллнловый спирт . . > .
96,85
69,2
92
C4H9J
леигликоля
с3н8о
Пропиловый спирт , . .
97,2
69,0
90
Иодистый бутил ....
125,5
42
с3нво
Изопропиловый спирт . .
82,45
1
66,5
80
C4HgJ
Иодистый изобутил . . .
120,8
<119,5
<22
СО
to
С4П9С1
C4IIyN02
С4Н10О
С6Нм
c3H5Bro
С4Н10О
C5111 j J

С5Н12О
c6h10s
С8Н10
С8Ню
С3Н5Вг02
СеН4Вг2
С6Н4С)2
c6h5no2
с7н8о2
СюН8
СюН,4
СЗН5ВГЗ
с7н6о2
C7Hi402
С9Н10О
C10H15N
С10Н16°
C3H5C1
С5Н,о
С5Н12
^5^12
C3H5C1
^3^6^2
C3H7N02
CeHgO
C3H.802
^5^10
C5Hl2
C3H5C10
С4Н10О
c4H,0o
С5Н120
с5н12о
CeHj202
C6Hi202
с6н15во3
Хлористый изо бут ил . ,

Пзобутилнитрит ....

трет-Бутиловый спирт .

Г ексаи
Эпибромгидрин ....
Пропионовая кислота

Бутиловый спирт . . .

Иодистый изоамил . .

Изоамиловый спирт . .

Диаллнлсульфид . . .
м-Ксилол
Этилбензол .....
а-Бромпропиоиовая кисло¬

та ... . . • .
о-Днбромбензол

«-Дихлорбензол

Нитробензол . . .

Гваякол . * . . «

Нафталин ....

Цимол
1, 2, З-Трибромпропаи
Бензойная кислота

Энантовая кислота

Пропиофенои . . .

Диэтил анилин ^ .

Пулегон
2-Хлорпропеи-1
3-Метллбутен-!
Изопентан (2-метилбутан

Пеитан ....
Хлористый аллил

Ацетон ....

Этилформиат . .

Пропилнитрнт

Изопропиловый спирт

Диметилформаль

Циклопентан . »
Пентан ...»
Хлора цетои . .

Бутиловый спнрт

Изобутиловый с:н:рт

Изоамиловый сг. рт

Пентанол-2 ....

Изобутилацетат

Этнлбутират . . .

Триэтилборат „ . .
63,85
67,1
82,45
68,8
138,5
141,3
117.8

147,65
131.9

139,35

139,2

136,15
205,8
181,5
174.4

210,75
205.05

218,0
176.7
220
250.8

222
217.7
216.5

—224
22,65
20,6
27,95
36.15
45.15
56.15
54.15

47,75

82,4
42.3
49.3
36.15
119.7
117.8

108,0
131.9

119,8
117.4
121.5
118.6
08,75
66.9

<68,5
66.9
<138,0
117,0
<136,0
129.5
133.3
134.5
133.3
179,0
<173,5
203,3
204,2
<202,5
<176,4
<220,5
<218
223
<215
226,5
<18,5
19,0
<22,4
44,6
45.0

44,8
45.1

41,4

44,3
<35,5
112.5

106,0
<119,0
<116,0
116,9
117.5

109,4
15
12
<90
45
<88
20
>75
40
60
55
40
12
>7
60
45
>73
>4
>94
>62
—70
>15
—55
>45
64
>72
90
90,0
80
98
20
63
>28
57
37
>83
<68
30
53
36
С4Н юО

С4Н юО

С4Н10О2
С5НюО
C5H12O
с5н12о
СбН120
С5Н120
С6НБС1
£еНмО
С8н,°
<-8п10
СвНю
С8Н,6
~?8*Ч8_
СвН^О
C3H5CI3
c3H6o2
CeH7N02
с4н6о4
C4H802
C4H802
С5Н10О2
С5Н|оОз
CgHnNOe
С6Н5Вг
с6н10о
^6^120
с6н,4о
г10н16
с 10^22

C3H5J
с3н6о
СзНеО
с3н8о
С3Н8О2
c4h7n
С4Н802
С4н10о
С4Н10О
С5Н10О
CsHj0O
С5Н10О2
С5Н10О2
С5Н10О2
С5Н10О2
С5Н120
CeHuOs
Бутиловый спирт

Изобутиловый спирт

Моиоэтиловый эфир

ленглнколя . . .

Циклопентаиол . .

Амиловый спирт

Изоамиловый спирт

Пентанол-2 ....

Пентанол-З ....

Хлорбензол . . .

Окись мезитнла

лг-Ксилол ....

п-Ксилол ....

Этилбензол ....
1, З-Диметилциклогексан
Октан
Днизобутнловый эфир
1,	2, З-Трихлорпропан
Пропиоиовая кислота

ЭтилKapodмат . .

Двметилоксалат

Масляная кислота .

Изомасляная кислота

Изовалериановая ки

Этиллактат . . .

Изоамилнмтрат

Бромбензол . .

Цнклогексанон

Циклогексаиол

Гексиловый спнрт

Камфеи ....

а-Пинен ....
2,	7-Днметилоктан
Иодистый аллил

Алл иловый спнрт

Пропиловый спирт

Изопропиловый спнрт

Монометиловый эфир

ленглнколя . .

Изобутироннтрил .
1, 4-Диоксаи . . .

Бутиловый спирт

Изобутиловый спнрт

Диэтилкетон . .
Метилпропилкетон .

Бутилформиат

Изобутилформиат .

Метилбутират , .

Пропилацетат

Этилпропионат . .

трет-Амиловый спнрт

Диэтнлацеталь . .
этн
1
117,5
116,3
26
107,85
107,55
12
135,3
128,6
77
140,85
127,5
77
138,2
126,8
70
131,3
124,9
60,5
119,8
117,0
40
116,0
114,0
32
132,0
126
-60
129,45
128,8
42
139,2
128,25
90
138,45
128,3
85
136,15
127,2
62,5
120,7
118,5
15
125,8
123,5
—40
122,3
158
121,9
18
140,7
—140,5
30
185,25
155,0
90
169,2
154,0
72
162,45
153,0
75
154,35
149,2
62
а
176,5
155,0
93
153,9
—153,5
—15
149,75
<149,5
>12
156,1
155,6
30
155,7
160,0
61
160,7
154,9
67
157,85
152,8
60
159,6
—152,9
/-65
155,8
150,0
/-85
160,25
102
» 155,5
—70
96,95
89,4
72
97,2
90,0
71
82,45
г-79
го 58
124,5
100,5
/-95
103,85
93,2
68
101,35
98,5
56
117,8
98,7
87
108
96
/-83
102,05
100,5
65
102,35
100,7
66
106,7
100,0
>75
98,3
95,8
38
102,75
101,0
6а
101,6
99,5
'56
99,1
98,0
35
102,35
97,2
75
103,55
100,0
67
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Со
ю
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо

нента,

вес. %
Иодистый аллил
СтН,4
Метилциклогексаи ....
101,8
99
—70
с7н16
Гептан
98,45
97,0
48
c3H5N
Пропионитрил
97,2
с3н8о
Пропиловый спнрт . . .
97,2
90,5
50
Яз589
Изопропиловый спнрт . .
82,4
81,5
12
А
Бромистый Н 30 бут ил ...
91,4
85,0
35
С4НюО
Изобутиловый спирт . , .
108,0
95,5
76
С5Н10О2
102,65
<96,0
>54
С5Н10О2
Пропилацетат
101,55
95,4
55
С5Н10О2
Этилпропиоиат . . . . _
99,1
<94,5
>40
CsHi20
грег-Амиловый спнрт . .
102,35
<94,5
>57
CeHu
Гексаи
68,8
63,5
9
СбИиО
Диизопропиловый эфир
68,3
<67,5
>4
Сб^140
Дипропнловый эфнр ...
90,1
<83,5
>18
С7Н,4
Метнлцнклогексан . . <. .
101,15
<85,0
>45
С8НбВг2
1,2-Дибромпропан . * * .
140,5
с3нбо2
Пропноновая кислота . .
141,3
134,5
67
с4н8о2
Масляная кислота ....
164,0
138,5
92
с4н8о2
Изомасляная кислота . .
154,6
137,0
85
С4н10о
Бутиловый спнрт . . .
117,8
117,1
39
с4н10о2
Моноэтиловый эфнр эти-
леигликоля
135,3
132,5
50
С5Н120
Изоамиловый спирт . я .
131,9
<128,5
>52
c7H14o2
Изоамилацетат
142,1
<140,2
>91
с8н,о
ж-Ксилол
139,0
138
30
С8Н,0
о-Ксилол „
142,6
139,2
—70
С8Ню
и-Ксилол
138,2
137,5
—22
Этнлбеизол		 .
136,15
135,95
5
с8н18о
Дибутиловый эфир . . .
142,4
146,0
40
С3НбВг2
1, З-Дибромпропаи ....
166,9
c3h7no2
Этилкарбамат . * . . .
185,25
164,05
87,8
c4H8o2
Масляная кислота ....
163,5
158,4
70
с4н8о2
Изомасляная кислота . .
154,6
151,5
40
с5н4о2
Фурфурол	. .
161,45
159,45
54
^бЦб°2
ФурФурИЛОВЫЙ спирт . .
169,35
164,0
74
£бН10О2
Валериановая кислота . .
186,35
166,0
92
СбН|о02
Изовалериаиовая кислота
176,5
163,35
84,5
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
СюН.е
1, З-Дихлорпропанол-2

а-Пннен	 . .
155,8
150,4
36,5
Ci0Hi6
Р-Пннен (иопннен) . . .
163,8
156,5
43
CioHi8
а-Терпинен . . . * . . .
176,4
<165,0
<56
с,°н16
‘у-Терпинен
181,5
166,8
62
C10H16
Терпннолен .
185
168
70
С10Н16
а-Феллаидрен . . . , .
171,5
163
43
Ci0H22
2, 7-Днметилоктан ....
160,2
155
—38
С10Н22О
Днизоамнловый эфир . .
173,4
165,9
48
с3н6С12о
c8h7no2
2, 3-Дихл орпроп анол-1 . .

Этилкарбамат . . . „ .
182,5
185,25
>186,5
>20
C6H4Cl2
о-Дихлорбензол . . . » .
179,5
174,2
40
с6н4С12
п-Дихлорбеизол
174,4
170,8
30
Иодбензол
188,45
177,2
57
С7Н7ВГ
ж-Бромтолуол
184,3
175,8
50
С7Н7ВГ
о-Бромтолуол
181,75
171,6
45
С7Н7ВГ
«-Бромтолуол
185
176,2
52
Я7Н7СА
Хлористый бензнл . „ .
179,35
171
40
СвНюО
177,05
175,5
32
c9H8
182,4
172,5
—57
С9Н12
164,6
163
18
Cl0H,4
176,7
172,5
42
Clogie
159,6
156,0
25
cloHl6
d-Лнмонен .
177,8
169,3
40
C10H16
155,8
153
20
C10Hle
Р-Пинен (нопииен) ...
163,8
158,0
37
C|0H,e
а-Т ерпинен
173,4
<167,5
>40
CioHie
183
<173,5
<60
c3h6o
C3H602
Метил ацетат ....«»
56,15
57
55
50
C3H7Br
Бромистый пропил . . <.
71,0
56,13
98
C3H7Br
Бромистый изопропил . .
59,4
54,12
42
С3Н7С1
Хлористый пропил . . .
46,65
45,8
15
c3H8s
Пропилмеркаптан . „ , .
67,5
54,5
67
C3H9B03
68,7
55,45
82,5
49,7
<48,0
>20
J-Хлор-2-метил пропей -1
68
55,6
81
с4н9с
вгор-Хлористый бутил . .
68,25
55,75
80
С4Н9СЗ
грег-Хлорнстый бутнл . .
50,8
49,2
25
C4H9CI
Хлористый изобутил . »
68,85
55J5
75
Азеотропный
раствор
со
СО
<£>
СбНм02
С8НюО
СзНбВгзО
C7H7J
с10н16о
М0н20и
С3Н6С12
С6Н12
СзНбС1г
СзНдО
с3н8о
CeHi2
С6Н,4
c6Hi4o
С3Н6С120
С5Н,ьГ
С6Н4С12
C6H4CI2
С6Н5Вг
c6H5J
CeHi3Br
с?н‘Ь°2
С7Н7Вг
С7Н7ВГ
С7Н7ВГ
С7Н7С1
С7Н7С1
С7Н7С1
С7Н|66
С8н8
С8НюО
С8н10о
с8н14о
с8н16о
с8н18о
СдН8
С9Н,2
^9Н12
С9Н12
CsHi8o
С9Н|802
Ч0н14
СюНм
г'°н16
'-10Н16
Монобутнловый эфир эти-
ленгликоля
Бензнлметиловый эфир .
2,3-Дибромпропанол-1
«-Иодтолуол

Дипентен

Ментол . «
1,2-Дихлорпропаи . «
Циклогексаи . . . .
2, 2-Дихлор пропан . .
Пропиловый спирт

Изопропиловый спирт

Метилциклопеитан . .

Гексаи ......
Диизопропиловый эфир
1, 3-Дихлорпроп анол-2
Иоднстый изоамнл

о-Дихлорбензол

/г-Дихлорбеизол

Бромбензол

Иодбензол . .

Бромистый гекеил

Пинакон . . .
Бензальдегид ..

jw-Бромтолуол .

о-Бромтолуол »

п-Бромтолуол .

Хлористый бензил

о-Хлортолуол

п-Хлортолуол

Гептиловый спирт

Стнрол . . .

п-Метилаиизол

Фепетол . .

2-Метилгептен-2-он-6

Октаион-2

Октанол-2

Инден . * »
Мезитилен .

Пропилбензол

Псевдокумол

Диизобутил кетон

Изоамилбутират

Бутнлбеизол

Цимол . .
Камфен . .

d-Лимонен .
171,15
164,55
77
167,8
>170
>45
219,5
214,5
<209,0
<40
177,7
<176,5
>12
216,3
216,2
22
97
80
80,4
16
‘70,4
97,2
70,1
89
82,4
66,8
83
72,0
<69,5
<70
68,8
<68,0
>40
68,3
74,0
60
175,8
147,65
<147,4
>4
179,5
170,5
60
174,35
168,2
45
156,1
155,5
—9
188,55
173
—70
156,5
154,5
15
174,35
173,6
45
179,2
<174
>85
184,3
171,8
36
181,45
170,45
61
185,0
172,8
—68
179,3
168,9
57
159,3
158,0
15
162,4
160,0
22
176,15
174,2
47
145,8
—143,5
г-*15
177,05
173,1
59
170,45
168,8
37
173,2
179,0
65
172,85
179,0
67
180,4
175,35
85
183,0
173,5
66,5
164,6
161,5
32
159,3
157,5
20
168,2
164,4
37
168,0
177,5
>85
178,6
174,9
90
183,1
172,0
65
176,7
165,5
55
159,5
152,8
-38
177,8
165,75
57
c4H„N
c4h,,n
С-5Н8
С5Н8
г5н8
гБн‘°
С5Н10
С5Н10
с6й'°
С5Н12О
С6Н8
свн1в
гвЙ12
СбП12
свн,2
свн,2
Ьб«Ч4
с6нмо
С7Н16
С3НвО
С8Н803
С3Н7ВГ
c3H8o
С4Н9ВГ
С4Н9Вг
С4Н0С1
C4H9CI
C4H9J
C4H,oS
с5н80
СбН802
С5Н,0О
С5Н,оО
С5Н10О
С5Ню02
с5н10о2
С5Н10О2
г5й10п2
с|н!?С?
с5н12о2
СвН5С1
С6Н6
С6Н8
СвНю
С6НюО
С6Н,2
СвН,2
Диэтил амнн . , .

Изобутила мин » -
Изопрен
2-Метилбутадиен-2, 3

Пнперилен ....

2-Метилбутен-1 . ,
2-Метилбутен-2	т «
3-Метилбутен-1	« *

Пентен-1 . . . „ „

Циклопентаи . . .

Изопентан (2-метилбутан
Пентаи
Этилпропнловый эфир

Циклогексадиеи-1,3 .

Диаллил ......
Гексеи-1 ....#.
Метилциклопентаи

1,1, 2-Триметил циклоггро
паи
Циклогексаи . » *

Гексан '. . „ „ * .
2,З-Диметилбутан . .

Диизопропиловый эфир

Г ептаи
Аллиловый спирт . „
Диметилкарбонат . ,

Бромистый пропил

Пропиловый спирт

Бромистый бутил . .

Бромистый изобутил .

Хлористый бутил , ,

Хлористый изобутил .

Йодистый бутил . .

Диэтилсульфид . . .

Аллилвнниловый эфнр

Аллил ацетат ....

Диэтилкетон ....

Изопропилметилкетон

Метилпропилкетон * *

Изобутилформиат .

Метилбутират . . ,

Метилнзобутират » ,

Пропнлацетат . , .

Этнлпропиоиат . . .

Хлористый изоамил .

Диэтилформаль . . *

Хлорбензол ... *
Бензол 	 „
Циклогексадиеи-1,3 .

Циклогексен ...»

Диаллиловый эфир «

Циклогексаи ....

Метилциклопеитан
55,5
51,39 \
38,21
68,0
<56,0
<96
34,3
33,8
5,2
40,8
35,3
27
42,5
41,4
18
31,05
30,1
11,9
СО
37,1
35,6
21,1
V-
20,6
19,7
7
X
29,97
28,9
19*
/Ч
о
49,3
41,0
36
2
27,9
25,6
14,4
я
36,15
32,5
20
о
63,6
56,1
95
я
80,4
<55
<85
гя
60,1
47,1
45
я
63,6
50,1
51,4
н
3
72,0
50,3
57
е
52,6
42,3
32*
т
80,75
53,0
67,5
>
68,7
49,6
52,9
S
58,0
46,3
42
о
69,0
54,2
61
н
98,4
55,85
89,5
43
о
96,95
=3
3
90,5
86,4
23
СГ
71,0
69,5
9
m
97,2
96,73
74
101,5
89,5
30
■ъ>
91,6
83,9
18
п
78,5
74,5
15
ч
68,85
67
-7
со
130,4
96,4
74
о
“Г?
92,1
85,1
45
Е
67,4
66,6
5
...
95,1
63
я
102,05
95,95
72
п
95,4
93,5
36
102,35
96,0
70
п
98,3
93
52
о
102,75
94,7
51
ГП
92,5
89,8
28
тэ
101,6
94,6
52
99,1
-93,2
—54
>
99,4
88,3
—29
в
87,95
<87,0
>п
S
131,8
96,5
82,5
гя
80,2
76,75
17,36
W
80,8
75,9
—21
о
82,75
76,3
—21,7
Ja
94,84
89,8
30/)
Е
80,8
74,0
58
72,0
67,8
<10

26 Справочник х
Продол жение
о
Компоненты азеотропного раствора
формула
С 14
сбн14о
с7н8
с7ни
С7Н16.
^8^18
CgHis
с3н6о
C3H7N02
c3H6o
с4н10о-
С5Н8
г5н10
С5Н12
c3H6os
С4Н9С10
C4HlcS
C4H10S
СзН6С>2
СбН6
с7н16
с3н6о2
С3Н7Вг
С5Нв
с5н'°
LGn10
cS5!S
£-6^6
С6Н8
с6н10
'-'6И10
C6Hl2
с6н12
С6Н12
Аллиловый спирт
Г ексан
Дииропиловый эфир
Толуол
Метил цикл огексан .

Гептан .....
2, 5-Диметилгексан

Октан
Пропионовый альдегид

Пропилнитрит . .

Окись пропилена .
Диэтиловый эфир .
Изопрен
2-Метилбутен-1 . .

Пентен-2 ....

Пентан
Метилтиоацетат . .
а-Хлорэтилэтиловы й

Диэтил сульфид . .

Изобутилмеркаптан
1,3-Диоксолан . . .
Бензол . » . . .

Гептан .....
Метилацетат

Бромистый изон роли.

Циклопентеи . . .

2-Метилбутен-2 . .
Пентен-1
Циклопентан . . .
Пентаи
Беизол
Цнклогексадиен-1. 3
Диаллил
Циклогексен . . .
Г ексен-1
цыс-Гексен-2 . . .
2. 3 Диметилбутен-1
эфир
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
сС
68,8
65,5
12,5
90,1
85,7
30
110,6
91,5
50
101,1
85,0
42
98,45
84,5
— 37
109,4
89,3
50
125,75
93,4
68
48,7
57,75
47,3
18
35
34,5
32,6
49,6
34,5
31,6
60
32
27
47
35,8
30
54
36
27,5
57
95,5
98,5
95,2
85
92,1
<91,0
87,2
>28
87,8
12
75,6
80,2
74
85
98,4
72,3
81
56,95
59,35
55,6
14,5
44,4
41,7
27,7
37,2
36,9
12
30,1
30,0
3,3
49,3
43,2
37,9
36,08
34,05
22
80,1
56,7
99,7
80,25
56,7
98,0
60,0
51
60
83,1
56,5
90,2
63,58
52,5
63,6
68,55
53,7
69,8
55,62
48,95
42,8
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
формула
CgH}2
CgH J2
С9Н20
CioHie
С.оН.е
^logie
Ь;10м16
С 10^22

С 10^22

СзН602

С3Н7Вг

С3Н7С1
c3h7no2
С4НЭС1
С5Н8
с5н10

'-б1'10
C5Hl2
г5н12
г6н10
С6Н,2
^6М14
сбНн
СзН603
C3H7J
C3H7J
с3н8о
с3н80
СлНдВг
С4Н9Вг
C4Hi0O
с4н10о
С4н10о
C4H10S
C4H10S
С5^1202
^6^6
С6НюО
С6Н12
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Пропиоиовая кислота
Мезитилен ....

Пропил бензол . .
Нонан
Камфен
а-Пинен
Р-Пинен (нопинен) .

а-Терпинеи ....
Декан
2,7-Диметилоктан
Этилформиат . . .

Бромистый изопронил

Хлористый проннл

Пропилнитрит

трет-Хлористый бутил

Изопрен . . .

2-Ме*гилбутен-2

Циклопентан .

Изопентан (2-метилбу'
Пеитан
Ди аллил
Метилциклопентан
Гексан
2.3-Диметилбутан
Диметилкарбонат
Йодистый пропил .

Йодистый изопропил

Пропиловый спирт

Изопропиловый спирт

втор-Бромистый бути.

Бромистый изобутил .

втор-Бутиловый спирт

трет- Бутиловый спирт

Изобутиловый спнрт

Бутил меркаптан

Диэтил сульфид .

Днэтилформаль .

Беизол ....

Окись мезитила

Метил циклопентан
164,0
158
159.6

155,8

164
173.4
174.06

160,25
54.1
59.35

46,65

47,75
51.6
34.2

37,15
49.4
27.95
36.2
60.2
72.0
68.95
58.0
90.35
102.4
89.35
97.2

82,45
91.2
91.6
99.5

8*2,45
108,0
97.5
92.1
87.95
80.2

129,45
72,0
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо

нента,

вес. %
139.3

139,5

134,27

138
136.4

^139,0
141.2

139,76
138.3
53.0

46,25
47.4
48.5

<32,5
35
<42,0
26.5
32.5
45.2
51.2
49.0
45.0
86,0
87
78,75
<88,5
87.5
89.0

80,65
90.05

88,2

86,8
86.0

80,17
126,45
<69,5
77
75
54
65
58.5

-'24
97
80.5

70
59,5
15
12
35
<24
30
<45,0
18
30
58
75
67
52
90
<45
75
44
<54
<50
85
33
92
70
53
40
1
94
>12
!
бЦ 12
12
С6н,
C6rii

C6^Jl2

CeHi2
г6н12
(“-6t44
с6н14
с6н14
L6M14
С6Н,4
с7н,6
с7н16
с7н16
C7H16
С7н16
С3Н6О2
с4н6о3
с4н7сю2
C4H9J
C4H9J
С4Нэ.МОз
C5H;;N
с5н8о2
С5Н10Оз
Сг,НпВг
C5H,,J
C6H,,NO
C5HnN03
С6Н5С1
C6H10S
CcH13Br
C6H14S
C7H7C1
C7H7C1
C7H8
c7h8o
£7Hl6
c8H8
^eHio
C8H10
98H10

c8H10

C8H,6

CPH,„
c,
rl
His

.J1|80

C.II irO
Si- C9H
2,	З-Днметилбутен-2
3,	З-Ди метил бутен-1
3-Метил	пентен-2
4-Метилпентен-1	.

тра«с-4-Метилпентен‘2

Метил циклопентан

Циклогексан . - .
2-Этил бутен-1 . . .
Г ексан
2.2-Диметилбутан	.
2.3-Диметилбутан	.
2-Метил	пентан . .
3-Метилпентан	. .
Г ептан
2, 4-Диметилпентан
2-Метилгексан	. -.
3-Метил	гексан . .
2, 2, 3-Три метил бутан
Пропиоиовая кислота

Метил пи руват (метиловый

эфир пировиноградной

кислоты) ....
Этилхлорацетат . .

Йодистый бутил

Йодистый изобутнл

Изобутилнитрат . .
Пиридин
Пентаидион-2.4 . .

2-Метоксиэтил ацетат

Бромистый изоамил

Йодистый изо амил

N. N-Диметилпропионамн,

Изоамилннтрат .

Хлорбензол . . .

Диаллилсульфид

Бромистый гоксил

Дипропилсульфид

о-Хлортолуол . .

я-Хлортолуол . .
Толуол ....
Анизол * . . .
Г ептан ....
Стирол ....

и?-Ксилол . . .

о-Ксилол . . .

я-Ксилол ....

Этилбензол . . .
1,	3-Диметилциклрггксан
2,	5-Ди метил гексан
Октан
Дибутиловый эфир

Диизобутиловый эфир

Кумол ......
73,38
41.4
70.64
59.0
58.45
71.8

80,6
64.8
68.85
49.65
58.05

60,2

63,25
98.45

80,7
90.0
91.85
80.9
140,7
137,5
143,55
130.4
120.4
123.5
115.4

138
144.6
120.65
147.65
175.5
149.6
132.0

139,35
156.5
141.5
159.3
162.4

110,75

153,85
98,15
145,8
139.0
143.6
138.2

136,15
120.7
109.4

125,12
142.4
122.3

152,6
55,1
39.9

54,45
48.3
50.0
53.0
54.9

52,8

51,75
43.7
48.0

49,25

50,05

56,65
54.7
56.0
56.3
55.1
137.2

140,35

126,8
119.3

122,0

148,6

144

146,85
119.45
136.5
179.3
138.8
128.9
134.6
139.0

136,5
139.4

139,8
110.45

141,17
97,82
135.0

132,65
135.4
132.5
131.1
118.2

108,0

120,89
136.0

< 121,5
139.0
71.8

8,8
73.7
36.7
51.3

68,0
83.0
60.1
60.7
38.2

48,25
51.6
57.4

96,45

72,4.
88.6
84.9
74.2
75
61
15
7

9
67,2
1—70
36
7,5
42

23,6
59

18

40
60

45

67
—75
3
87
2,0
-47
35,5
43

34

28

18
8

24

45
<6
65
С6Н,4
С6Н14O
С7Н14
C7Hl6
^8^18
С3Н7ВГ
С3Н80
С3Н80
C3H9B03
с4н802
С4Н802
C4H9C1
C4H9N02
с4н10о
£eHi2
С6Н14
С3Н7Вг
c3H8o
С3Н80
С4Н10О

с6
6Н14
fiHi4
С3Н7С1
C3H7N09
C3H7N02
с3н8о
С3Н80г
С5Н,о
СбН12
С3Н7С1
c3h7no2
с5н10
~5М10

С5Н12

С3Н7СЮ

C4HgJ

C4H9J

С5НцВг

С5Н j 2 о

С бН5С!
Сб^12°2
C6Hi202
е.7н8
C7Hi6
£8Ню
C8Hl0
С8П18
с8н i8o
Гексан
Дипропиловый эфир

Метил циклогексан .

Гептан . . . . ,
2, 5-Диметилгексан
Бромистый пропил
Пропиловый спирт

Изопропиловый спирт

Триметилборат . .

Изопропилформиат

Этилацетат ....

Хлористый изобутил

Изобутилнитрит . .

грег-Бутил о вый спирт

М ети л ци кл оп ен та н

Гексан . . .
Бромистый изопропил
Пропиловый спирт . .

Изопропиловый спирт

трет-Бутиловый спирт
Гексан
2, 3-Диметилбутан .
Хлористый пропил .
Пропилнитрит . .

Изопропилкитрит

Изопропиловый спирт

Диметилформаль

Циклопентан . .

Пентан ....
Хлористый изопропил
Изопропилнитрит

2-Мет ил буте н - 2

Циклопентан . .

Пентан ....
!-Хлорпропаиол-2
Йодистый бутил

Йодистый изобутил

Бромистый изо амил

Изо амиловый спирт

Хлорбензол . . .

Бутилацетат . . .

Изоамнлформиат

Толуол .....

Гептаи .....
И!-Ксилол ....

о-Ксилол ....
2, 5-Диметилгексан

Диизобутиловый эфир
■" 67,0
<20
90,35
<87,5
<58
101,15
<. 85,0
<75
48 4
82,35
61
109,4
87,0
80
71,0
95,6
69,75
90
82,45
66,75
79,5
68,75
67,8
<—55
68,8
66,0
<45
77,05
70
— 80
68,85
68,8
5
67,1
67,05
5
82,45
68,0
88
72,0
68,8
58
68,85
67,2
50
59,4
97,2
58,4
96
82,45
57,7
93
82,45
59,0
94,8
68,8
59,3
98,5
58,0
55,8
50
46,65
47,75
45,6
62
40,0
39,3
60
82,4
46,4
97,2
5
42,15
42,1
49,5
44,5
64
36
34,8
32
34,9
40,0
34,2
68
37,1
32,8
58
49,3
<44,5
<64
36,15
— 32
~52
127,0
130,4
120,0
45
120,8
115,0
25
120,65
115,5
^30
131,9
127,3
>81
131,75
122,2
55
126,0
125,5
-—25
123,8
123,0
— 30
110,75
109,0
15
98,4
96,5
17
139,2
124,5
75
144,3
125,5
85
109,4
105,0
30
122,3
118,0
>35
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ W ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
л
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес, %
формуле
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
С3Н7СЮ
C4H9J
С6Н„Вг
C6H6G1
C6rii202
C7H1402
С8Ню
С8Ню
,c,H,6
c8H18o
c8H18o
c3h7cio2
C7H16
C3H7J
c3H8o
c3H8o
C4H802
C4Hlc6
C4HlcO
C5H,cO
C5HlcO
c5H,co2
C5H10O2
C5H120
c5H12o
c6H14o2
c?Hm
C7H16
C3H7J
СзНдО
СзНдО
C4H802
с4н10о
c4Hlc0
С4Н10О
С4Н10О
С5Н10О2

С5Н10О2

С5Н10О2

C5H120

£0 C5HJ2O2
«5 с^н;24о2

С7Н14
C3H7NO
С6Н4ВгС1
CgH4Bro
c6h4cino2
c6h4cino2
c6h4cino2
■ С6Н4С12

C6H4Cl2

с6н5сю
C6H5J
c6h5no2
c6h5no3
C6H,)N03
С7Н7ВГ
С7Н7ВГО
С7Н7СЮ
С7Н7СЮ
C7H7J
c7h7no2
c7h7no2
c7h7no2
c7h9n
c8H8o
c8H8o3
C8H10
C8H10O
c8h„n
C8H,iN
c8h„n
c8h,,n
c8H12o4
c9H8
c9H10o
c9H10o
c9Hlco2
C9Hlc02
CgHi0O2
c9H10o3
C9H12
^9М12Л
c9H12o
C9Hl3N
dh C9Hi603

Co' Ci0H7Br
2-Хлорпропанол-1
Йодистый бутнл

Бромистый нзоамил

Хлорбензол ....

Изоамнлформиат

ЭтилизОвалерат . „

м-Ксилол ... в

о-Ксилол а . . .
1, З-Диметшщнклогексан

Дибутиловый эфир

Диизобутиловый эфир
Хлорформаль , *

Гептан . . * .

Йодистый пропил
Пропиловый спнрт

Изопропиловый спирт
Диоксаи
Бутиловый спирт .

Изобутиловый спнрт

Диэтилкетои . . .

Метил пропил кетой .

Метил бутират . .

Пропилацетат . .

грет-Амиловый спирт

Пентанол-3 . . .

Диэтилацеталь . .

Метил цнклогексан .

Гептан . „ . . .
Йодистый изопропил
Пропиловый спирт

Изопропиловый спирт

Пропилформиат

Бутиловый спирт

егор-Бутиловый спирт

грет-Бутиловый спирт

Изобутиловый спирт .
133.7
130,4
120.65

13,75
123.8
134.7
139.2
144.3
120.7
142.4
122.3
95
98.4
102.4
97.2
82.45
101.35

117,75

108
102.05
102.35
102.65
101.6
102.35

116,0

103,55

101,1
98.4
89.35
97.2
82.45
80.35
117.8
99.5
82.45

107,85
123.5

118,0

126,0

123,7
133.5
129.0
130.5
115.0
130.5

120
93,0
90.2
79.8

98,75
99,5
98
100.8

100,8

101,0
99,0
97.2

100,5

101,0
99.4
97.5
82,95
76,0
80,2
88,6
85,4
77,75
86,8
30
15
36
5
60
53
70
35
70
25
62
70

58

60

86,3

^ 82

62

65

56

>46

70

89

60

^>60

>40
83
68
16
94
83
C10H7CI
СюН8
с!2н!$2
Ci0H12O2
C10H12O2
С10Н14
Ci0H14O
Ci0H15N
с10н16
Ci0H16
^10*46
С1сн16
l-lofli6
CioHi.
CicHleO
C10H16O
CioHjsO
CioHisO
CicHjeO
C10H18O
C10H2cO
W0“20'J
С 10^20^2
C10H20O2
C10H20O2
C10H22
C10H22O
Сц)Н220
СюН220
C!0H22S
СцН|о
СцН10
C11H14O2
CnH1402
cuHi4o2
СцН20о
СцН20О
Пропионамид
сс-Хлориафталин ....
262,7
218,6
39
Нафталин
218,05
204,65
31,5
35
235,9
^213,2
235,7
212,0
39
Этил-а-толуилат .....
248,1
220,0
60
Пропил бензоат
230,85
213,0
45
176,7
172,8
15
231,0
214,5
48
Диэтилаиилии - » . . ,
217,05
203,15
23
177,7
171,8
15
156,6
156,5
13
d-Лимоиеи
177,8
172
20
а-Пниен
155,8
154,0
5
Р-Пинен (нопинен) , . * .
163,8
161,0
10
а-Терпинеи . . . » „ .
173,7
169,8
13
209,1
203,5
17
223,8
212,0
38
213,4
209,2
22
Гераниол . .
229,6
217,0
54
217,8
209,6
25
176,35
173,8
8
Меитол . . р . . . . .
216,4
208,5
25
Цитронеллол ......
224,5
п-» 211,5
г-40
Изоамнлизовалерат . . .
192,7
188,45
12,2
Метилпеларгоиат . . . ,
213,8
204,0
18
Этилкаприлат ......
208,35
200,2
22
Декан	„ .
173,3
168
11,8
Дециловый спирт ....
232,9
215,9
70
Диамиловый эфир ....
187,5
181,0
12
Диизоамиловый эфир . .
173,2
170,5
7
Диизоамилеульфид . . .
214,8
204,0
20
а-Метилнафталнн ....
245,1
213,8
52
р-Метилиафталии ....
241,15
213,0
50
1 -Аллил-3, 4-диметоксибеизол
255,2
220,0
60
Бутилбензоат
249,0
218,0
64
Изобутилбеизоат ....
242,15
215,5
60
МетилоЬый эфир изобор-
192,4
неол а
187,5
13
Метиловый эфир а-терпн-
216,2
неола ........
203,5
27
Изобутилформиат »

Изопропилацетат

Метилизобутират

трег-Амиловый спирт

Диэтилформаль . .

Дипропиловый эфир

Метилциклогексан ..
Пропионамид . . .
я-Бромхлорбензол .

я-Дибромбензол . .

м- Нитрохлорбеизол

о- Нитрохлорбензол

я- Нитрохлорбен зол

о-Дихлорбеизол .

я-Дихлорбеизол ..

я-Хлорфеиол . .

Иодбензол	*
Нитробензол . .

о-Нитрофенол

Нитроцикл огекса н

я-Бромтолуол

о-Броманизол . .

о-Хлоранизол . .

я-Хлоранизол . .

П'Иодтолуол . .

м- Н итротол у ол

о-Нитротолуол

«Нитротолуол

о-Толуидин . . .

Ацетофеион . .

Метилсалнцилат

о-Ксилол . . .

Фенэтиловый спирт

3,4-Ксиленол .

Диметиланилии
2,	4-Ксилидин .
3,	4-Ксилицин .

Этиланилии

Диэтилмалеат

Индеи ....
Метил-я-тол ил кетон

Пропиофенои . .
Бензилацетат . .
Этил бензоат . .
Метил - а-то л у и л ат

Этилсалицилат

Кумол ....

Мезитилен . . .

Бензилэтиловый эфир

N, N -Ди метил-я-тол у иди

Изоамилбутират

Диизобутилкарбонат

а-Бромнафталии
98,2
<88,5
>82
90,8
87,0
60
92,5
88,8
80
102,35
88,6
92
87,95
86,15
37
90,55
^>89,0
/->65
100,8
88
65
222,1
196,4
189,5
16
220,25
204,9
22
235,5
216,5
>48
246,0
220,6
54
239,1
217,5
49,8
179,5
177,0
9
174,4
172,55
8
219,75
228,0
33
188,45
183,5
10
210,75
205,4
24
217,25
211,15
24,8
205,3
<203,0
>Н
185,0
181,0
10
217,7
208,0
27
195,7
194,0
10
197,8
/-> 196,5
~12
214,5
201,5
20
230,8
214,5
44
221,75
210,2
30
238,9
217,5
60
200,35
200,25
2,5
202,0
200,35
15
222,35
210,55
34
144,3
144,0
2
219,4
217,8
31
226,8
221,1
96
194,15
190,5
15,5
214,0
<212,0
<27
225,5
217,2
28
205,5
<204,0
>12
223,3
214,0
58
182,6
179,5
12
226,35
214,0
40
217,7
207,0
28
214,9
208,8
29
212,6
205,0
25
215,3
206,5
28
233,7
214,0
/->50
152,8
151,8
4
164,6
162,3
10
185,0
182,5
8
210,2
199,0
20
181,05
180,6
3
190,3
<186,5
>8
281,2
222,0
95
СцН2202
С11Н22О3
с„н24
^12М10
С12Н1о
С12Н,0О
С12Н16О2
С12Н20О2
С12И22О
с12н26
г13н10
г1 н12

Ci4li]4
C3H7N02
c3H8o
С4Н10О
С4н10о
С4Н,0О
CeHjc
c3h7no2
c3H8o
с3н80
С4Н10О
С4Н,сО
С4Н10О
c3h7no2
с3н8о2
С4Н10О
с5н8
С5Н10
СбНщ
С5н12
С5Н,2
C3H7N02
С4Н9С1
С5Н,о
С5Н12
c3h7no2
С4Н8С120
С5Н804
C5HnJ
C5H,iN03
C6H4fer2
C6H4Br2
С6Н4С12
С6Н5Вг
Этил пел аргон ат . » »

Диизоамилкарбоиат .

Уидекаи .......
Ацеиафген
Дифеиил
Дифениловый эфир . .

Изоамил бензоат ....
Борннлацетат
Этиловый эфир изобориео

ла . . ь . . » .

Додекан

Флуорен
Дифеиилметаи ...
1, 2-Дифенилэтан . .
1-Нитропропан . . *
Пропиловый спирт

Бутиловый спирт . .

втор-Бутиловый спирт

Изобутиловый спирт .

Этилбензол ....
2-Нитропропан . . . •
Пропиловый спирт .	.
Изопропиловый спирт	.
Бутиловый спирт . .	.
втор-Бутиловый спирт	.
Изобутиловый спирт .	.
Изопропилнитрит . „ .
Диметилформаль . . .

Метил пропиловый эфир
Изопрен
2-Метилбутеи-2 ....
Циклопентаи
Изопентан (2-метилбутан)

Пентан .
Пропилнитрит ....
трет- Хлористый бутил .
Циклопентаи
Пентан
Этилкарбамат . .
Бис'2-хлорэтнловый

Диметилмалоиат

Йодистый изоамил .

Изоамилнитрат . .

о-Дибромбензол

я-Дибромбензол . .

я-Ди хлорбензол . .

Бромбеизол . . .
эфи
227
211,0 |
40
232,2
208,5
35
194,5
183
21
277,9
220,8
75
256,1
216,0
55
259,3
219,0
62
262,05
219
67
227,6
209,5
38
203,8
196,0
20
216
193
31,6
295
221,5
90
265,6
218,2
60
284,5
221,0
80
131,18
97,15
96,95
8,8
117,73
115,30
32,2
99,53
99,40
4,1
107,89
105,28
15,2
136
127,5
59
120,25
97,15
95,97
24,9
82,40
82,24
4,2
117,73
111,61
52,4
99,53
98,70
18,0
107,89
105,28
33,1
40,1
42,3
39,75
80
38,85
<37,5
33
34,3
33,5
28
37,1
35,5
38
49,3
<39,9
<92
27,95
27,65
7,5
36,15
34,5
35
47,75
50,8
47,5
>79
49,3
45,5
54
36,15
35,8
9
185,25
178,65
171,5
25
181,4
178,65
35
147,65
146,5
2
149,75
149,1
7
179,5
170,0
27
220,25
183,6
64
174,35
167,0
24,2
156,1
153,95
9,8
со
О
Ja
Е
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ ■ ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ

О
О
Сл
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
\
название
темпе

ратура

кипе- »

ния,

°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. ?о
CgHgJ
Этилкарбамат
Иодбензол
188,45
174,5
33
5'6ij5£Jo2
210,75
184,95
88
с6нбо
Фенол
182,2
190,75
53,5
с6н8о4
Диметилфумарат ....
193,25
184,2
79
Диметил сукцинат ....
195,5
184,3
80
£°5|ot?4
185,65
181,0
38
C6Hi3Br
Бромистый гексил ....
156,5
154,0
10
c6Hi3cio2
Диэтилхлорацеталь . . .
157,4
156,8
10
C7H5N
Бензонитрил
191,1
182,1
57
•■С7Н7Вг
льБромтолуол ......
184,3
171,9
30,5
c7H7Br
о-Бромтолуол
181,5
170,5
28
С7Н7ВГ
я-Бромтолуол
185,0
172,3
32
G7H7CI
о-Хлортолуол
159,2
156,4
13
C7H7Ci
п-Хлортолуол .
162,4
158,7
15
C7H7C10
л/-Хлор анизол
193,3
179,5
20
С7Н7СЮ
о-Хлоранизол
195,7
180,0
18
C7H7J
я-Иодтолуол
214,5
183,2
58
c7H8o
Анизол .
153,85
153,о
5
c7h8o
202,2
202,6
8
c7H8o
0-Крезол
191,1
193,45
30
c7H8o
«-Крезол
201,7
202,2
10
C7Hi204
Малоновый эфир (диэтил-

малонат)
199,2
185,15
95
c7H16o
Гептиловый спирт ....
176,15
175,1
28,5
c8H8o
Ацетофеион
202,0
184,85
86
c8H8o2
Бензилформиат
203,0
182,5
62
c8H8o2
Метил бензоат
199,*4
183,8
67
c8H8o2
Фен ил ацетат
19о,5
180,0
52
C8Hi0O
Бензил метиловый эфир
167,8
163,5
18
СвНщО
м- Метил анизол ....
177,2
171,5
26
CsJJiqO
п- Метил анизол
177,05
171,3
25
CrH i0O
Фенетол
170,45
166,2
22
C8Hio02
Вератрол
206,8
182,0
67
C8Hi40
2-Метилгептен-2-он-6 . . .
173,2
171,5
30
CgHigO
Октанон-2
172,85
171,5
28
C8HI602
Бутилбутират
166,4
164,8
15
C8HI602
Изоамилпропионат . . .
160,7
<159,5
>7
c8H16o2
И зоб утил бут и р ат ....
156,9
156,3
6,5
^8^16^2
Этилкапроат
167,7
165,0
16
c8H18o
Дибутиловый эфир . . .
142,4
<141,5
<5
^8^i80
Октиловый спирт . а . .
195,2
183,5
72,5
Продолжение
с„п,и О

СЙ11 |8S

C8Hi8S

С9Н8

С9Н12

СоН12 -

С у Н 12

С9Н12

С9Н120

С9Н120

С9Н J4

CgHi802
с9н,8о2
С9Н ]802
с9н18о2
С9Н1602
C9Hi802
С9Н1803
С10н8
С J 0Н14

C,0Hl4

С10Н16

С10Н16

С10Н16

C10H16

C10Hi6O

С10Н16О

Ci0Hi8O

^10^20^2

С 10^20^2

^10^20^2

^10^22

5l0H22O
C10H22O
C11H20O
C|,H20O
с l2H22o
c3h7no3
c3H8o
сз^802
C4H8S
C4H9J
C4H9J
C4H10O
c54h|*o
c,hI2o
C7H8

f ’h'4
С7Г116
Компоненты азеотропного раствора
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°с
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
СС
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
с3н8о
Пропиловый спирт . . .
97,25
Я456Й2
Диацетил .......
87,5
85,0
25
С4Н602
Метилакрилат ....
80
70,9
5,4
c4h7n
Изобутиронитрил . . .
103,85
95
70
С4Н80г
1,4-Диоксан
101,35
95,3
55
с4н8о2
Пропилформиат . . .
80,9
80,6
9,8
C4H8S
Тетрагидротиофен . . .
118,8
96,5
90
ЯфВг
Бромистый бутил . . .
100,3
89,5
29
с4н9вг
втор- Бромистый бутил
91,2
85,3
20,5
С4Н9ВГ
Бромистый изобутил . .
89,2
86,1
19,25
Я*5в£!
Хлористый бутил ....
78,05
74,8
18
C4H9CI
его/7-Хлористый бутил . .
68,25
67,2
9
С4Н9С1
Хлористый изобутил . . .
68,85
67,7
22
C4H9J
Иодистый бутил ...
130,4
96,2
66
C4H9J
втор-Иодистый бутил
120,0
94,5
53
C4H9J
Иодистый изобутил . .
120,0
93
45
Я4Ню§
Бутилмеркаптан . , . .
97,5
<92,0
<41
C4H10S
Диэтил сульфид .....
92,2
85,5
28
С5Н,оО
Диэтнлкетон
101,8
94,9
57
Я5н,0о
Изопропил мети лкетон . .
95,4
93,5
35
с5н10о
Метилпропилкетон ....
102,35
96,0
68
с5н10о2
Бутилформиат
106,8
95,5
64
CsHjoOz
Изобутилформиат ....
97,9
93,2
40
Я5Й10Й2
Метилбутират
102,65
94,4
47
95Н10°2
Метил и зоб ути рат . i . . .
92,3
89,5
^26
С5Н10О2
Пропнлацетат
101,6
94,77
48,9
С5Н10О2
Этилпропиоиат
99,1
93,4
51
СбНцВг
Бромистый изоамил . . .
118,2
94,0
70,5
С5НИС|
Хлористый изо а мил . . .
99,8
89,4
31
c5H]2o2
Диэтил форм ал ь
88,0
86,16
11
С6Н5С1
Хлорбензол ......
132,0
96,5
80
C6H5F
Фторбензол .
85,15
80,2
18
с6н6
80,09
77,10
17,2
С6Н8
Циклогексадиеи-1,3 . . .
80,4
75,8
20
с6н,о
Циклогексен
82,75
76,6
21,6
Я6Й10
1-Метилциклопентен . . .
75,85
71,7
13
с6н12
Метилциклопентан . . .
72,0
68,5
7
CeHja
Циклогексан .....
80,74
74,69
18,5
c6Hi2o
2-Метил пеитан ал ....
118,3
95
86
CeHu
Гексан .
68,95
65,65
4
^6Н14
2,3-Диметилбутан ....
58,0
56,8
6
Азеотропный
раствор
Октанол-2 ....

Днбутил сульфид

Диизобутилсульфид

Инден . . .
Кумол . . .
Мезитнлен .
Пропилбензол

Псевдокумол

Бензилэтиловый эфир

Пропилфениловый эфир

Форон . . . .

Бутилизовалерат

Изоамнлбутират

Изоамнлизобутират

Изобутилизовалерат

Мети л к ап рил ат

Этилэнаятат

Диизобутилкарбонат

Нафталин

Бутилбензоат

Цимол . . .
Камфен . .

rf-Лимонен .

а-Терпииен

Y-Терпинен .
Камфора

Фенхон . .
Цинеол . .

Изоамнлизовалерат

М е ти л п ел ар гон ат

Этилкаприлат

2, 7-Диметнлоктан

Диамиловый эфир

Диизоамиловый эфир

Метиловый эфир изобор
иеола
Метиловый эфир а-терпи

неола . ■
Этиловый эфир изоборнеола
Пропилнитрат
Пропиловый спирт

Монометиловый эфир

ленглнколя . . .

Тетрагидротиофен .

втор- Иодистый бутил

Иодистый изобутил

Бутиловый спирт .

Изобутиловый спирт

трет-Амиловый спирт

Пентанол-2 ....
Толуол .....
Метил никл огексаи .
Гептан .	7
180/1
177,0
37
СбЦмО
Дипропиловый эфир . . .
90,7
85,8
32,2
1*5,0
< 175,5
<44
CGH1402
Диэтилацеталь .....
103,55
92,4
37
172
166,5
23
С7Н8
Толуол .
110,6
92,5
51,1
182,6
172,65
35
С7Н14
Метил циклогексан ....
100,8
86,3
35
152,8
151,5
6
С7Н16
Гептан
98,45
87,5
36
164,6
159,0
22
С8н8
Стирол
145,8
97,0
8
159,3
157,0
15
С8Н10
м-Ксилол
139,2
97,08
94
168,2
161,4
25
C8Hi6
1. З-Диметнлциклогексан .
120,5
<94
<70
185,2
175,0
34
С8^18
2, 5-Диметилгексан ....
109,2
89,5
47
190,5
176,2
45
С8Н18
Октан
125,6
93,9
70
197,8
184,5
82
С8Н18
2,2,4-Триметилпеитаи (,,изо-

октан“)
85,3
177,6
171,3
28
99,3
41
181,05
173,07
33
C10H16
а-Пинеи , .
155,8
97,1
rw98,5
169,8
166,5
21
82,3
171,2
167,65
20
с3н8о
Изопропиловый спирт . .
192,9
178,5
48 ■
C4H4S
Тиофен		 .
84,7
<76,0
<43
188,7
178,0
48
С4Н602
Винилацетат
72,7
70,8
22,4
190,3
176,5
42
С4Н602
Диацетил
88
77,5
~>60
218,0
184,05
77
С4Н602
Метилакрилат
80
76,0
46,5
183,1
172,0
37
с4н8о
Метилэтилкетон
79,6
77,9
32
176,7
169,0
31
Я4Ё8Й2
Метилпропионат ....
79,6
77
28
159,6
157,0
15
Я4Й8Й2
Пропилформиат
80,8
75,85
~>36
177,6
168,0
32
С4Н8Ог
Этилацетат ..*...
77,05
75,9
25
173,5
166,0
28
Я459ог
втор- Бромистый бутил . .
91,2
77,5
34
183,0
171,5
38
Я459?г
трет- Бромистый бутил . .
73,3
67
<20
209,1
184,85
84
С4Н9ВГ
Бромистый изобутил . . .
90,95
77,5
33
193,6
< 182,0
<75
С4Н9С1
Хлористый бутил ....
78,05
70,8
23
176,35
168,4
28
Я«5»Я!
втор -Хлористый бутил . .
68,25
64,0
18
192,7
177.5
46
С 4H9CI
Хлористый изобутил . . .
68,9
63,8
19
213,8
184,3
85
C4H9J
Иодистый изобутил . , .
120
81,5
70
208,35
< 184,0
72
с4н10о
трет-Бутиловый спирт . .
82,55
82,3
48
160,1
<157,5
<19
C4H10S
Диэтичсульфид
92,2
78,0
<-,52
187,4
171,0
37
c4h,,n
Бутиламин
77,8
84,7
60
173,35
163,15
27
С5Н10О2
Изопропилацетат . » * .
91
80,1
52,3
177,0
C5Hlo02
Метилизобутират . * . .
92,5
81,4
65
192,4
45
С5НПВГ
Бромистый изоамил . . .
120,3
82,2
^82
184,9
С5НцС1
Хлористый изоамил . . .
99,8
79,2
43
216,2
93
С5Н,2
Изопентан (2-метилбутан)
27,95
27,8
5
203,8
181,2
82
С5Н12
Пеитаи
36,15
35,5
6
110,5
С5Н120
Этилпропиловый эфир . .
63,6
62,0
10
93,7
С5Н1202
Диэтилформаль
87,95
79,6
52
97,2
30
C6H5F
Фторбензол
85,15
74,5
30
108,0
с6н6
80,09
71,74
33,7
124,5
80
С6н8
Циклогексадиен-1,3 . . .
80,8
70,4
36
118,8
109,0
73
С6Н10
60,0
55,8
11
120,0
< 109,5
<85
с6Ню
Циклогексеи
82,7
70,5
27
120,8
< 109,5
<89
С6Н12
Циклогексан
80,74
69,40
31,9
117,8
106,5
68
С6Н|2
Метилциклочеитан ....
72,0
63,3
25
108,0
<103,5
>47
С6Н,4
68,85
62,7
23
102,35
<100,1
<23
С6Н14
2, 3-Диметилбутан . . .
58,0
53,8
9
119,8
< 108,0
<90
СбН|40
Диизопропиловый эфир
69,0
66,2
16,3
110,75
< 109,0
>47
c6H14o
Дипропиловый эфир . .
90,55
78,2
52
101,15
97,0
25
c6Hi4o2
Диэтилацеталь
103,55
«1,3
~63
98,4
95,0
25
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Ж ДВУХ КОМ ПОН ЕНТН ЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

■0
о
02
Пj одолже+ие
о
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
содер¬
темпе¬
темпе¬
жание
ратура
ратура
первого
формула
название
кипе¬
кипе¬
компо¬
ния,
°С
ния,
°С
нента,

вес. %
Изопропиловый спирт
c6h15n
Диизопропиламии * * . .
84,1
79,7
40
С7Н8
Толуол . . . . я . .. .
110,6
80,6
69
С7Н14
Метилциклогексан * . . .
100,8
77,6
53
С7Н,6
Гептан
98,45
76,4
47,6
с7н16о
Бутилизопропиловый эфир
103
79
71,91
С8н14
Диизобутилеи
102,3
77,8
54,5
С8н16
1,3-Диметилциклогексан . .
120,7
81,0
78
С8н16
транс-1, 2~ Диметил цикло¬
123,42
81,4
79*
гексан
С8Н16
1,1, 2-Триметилциклопен-
113,78
80,4
таи
66*
С8н16
1,1, З-Триметилциклопен¬
104,89
78,5
53*
тан
С8н16
1, цис-2, трякс-З-Триметил-
117,5
81,1
71*
С8Н,6
циклопентаи
1, цис-2, граяс-4-Триметил-
116,73
80,9
71*
С8Н,6
циклопентаи
цис-l-Метил-2-этил цикло¬
82,2
83*
пентан
128,05
С8Н16
транс-1 -Метил-2-этил цикло¬
121,2
81,6
76*
пентан
С8Н,6
транс-1 -Метнл - 3-этил цик-

лопеитан
120,8
81,4
75*
С8Н18
2, 5-Диметилгексан . . .
109,2
79,0
62
С8Н18
С8н18
2, 2, 4-Триметилпентаи . .

Октан
99,3
124,75
77,3
81,6
48,3
84
c3H8o2
Моиометиловый эфир эти-
124,5
ленгликоля
C4HeJ
Иодистый изобутил . . .
120,8
110,5
25
c4h9no3
Изобутилиитрат .....
123,5
< 115,0
< 44
С5НцВг
Бромистый изоамил . . .
120,65
111,5
20
с5н12о
Пеитаиол-2
119,8
119,7
4
С6Н5С1
131
119,45
47,5
С6Н1сО
Окись мезитила . . . ,
129,45
122,5
59
C6H,cS
Ди аллил сульфид ....
139
122,5
75
C6Hi2
Циклогексан ......
80,75
77,5
75
с6н12о
Бутил метил кетон ....
127,2
< 121,о
< 56
с6н|2о
Изобутил метил кетон . . .
116,05
114,2
25
с6н12о
Пропилэтилкетои ....
123,3
< П9,5
< 43
с6н12о2
126,0
119,45
48
1 И юа\1 ил формиат ....
1
123,8
119.2'
40
С6Н1202
J И зоб ути л а цет а т
117,2
115,5
16
с6н12о2
Метилизовалерат ...»
116,5
115,0
15
c6H12o2
Пропилпропионат ....
123,0
118,5
38
с6н12о2
Этилбутират
121,5
117,8
32
CeH.sOi
Паральдегид
124,35
118,6
35
С7Н8
Тол'уол
110,75
106,1
25,5
С7Н14
транс-Гептен-2
98,0
92,9
19*
С7Н14
Метилциклогексан ....
101,15
94,2
25
С7н16
Гептаи
98,4
92,5
28
с7н16о2
трет- Бутил метиловый эфир
этиленгликоля ....
119
45
С8н8
Стирол
145,8
121,0
62
С8Ню
ж-Ксилол
139,2
119,5
58
С8н10
о-Ксилол , .
144,3
121
63
С8н10
п-Ксилол
138,35
119,3
54*.
С8Н10
Этилбелзол
136
117
51,2
С8н16
цис-1, З-Диметнлцнклогек-
саи . .
120,9
105,6
36*
С8Н)в -
1, 1,3*-Триметилциклопеи-
таи
104,89
96,7
20*
С8н16
1,цыс-2,цыс-3-Трнметил-
циклопеитаи
123,0
107,4
35*
С8н16
1,тра«с-2-ч«с-3-Триметил-
110,2
циклопентан
100,2
20*
с8н,6
2, 4, 4-Трнметилпентен-1 . .
101,44
95,5
20*
С8н16
транс-1 -Метил-2-этнл цикло¬
121,2
пентан
106,3
32*
С8н16
тдн2нС'1-Метил-3-этилцикло-
120^8
пентаи
106,0
35*
С8Н18
2, 4-Диметилгексаи . . .
109,43
99,3
26*
С8Н18
2,5-Диметилгексаи . . .
109,4
100,0
33
С8н18
Октаи
125,75
110,0
48
C8Hj8
2, 2, З-Триметилпеитаи . .
109,84
99,7
25*
с8н18о
Дибутиловый эфир . . .
142,4
122,0
68
с8н18о
Диизобутиловый эфир . .
122,3
115,0
48
с9н)2
Кумол
152,8
122,4
73,5
С,н,2
Пропилбензол
159,3
< 124,0
> 82
СдН18
1, 1, З-Триметилциклогексан
136,6
113,1
41*
С9Н20
2, 2,3, 4-Тетраметилпентан
133,02
111,4
39*
С9Н20 ,
2, 3, 4-Триметилгексаи . . .
139,0
113,5
39
СдН20
2, 3, 5-Триметилгексаи . .
131,34
110,6
40*
с10н16
Ка м феи
159,6
121,0
70
10^16
а-Пинен
155,8
120,2
66
С.сН.б
р-Пинеи (иопинен) . . . ,
163,8
121,8
5
5icH22
Декан
173,3
< 123,5
К 92
Cj0H22
2,7-Диметилоктан ....
160,1
121,0
70
СзН802
Формаль
42,3
с5н8
Изопреи
34,3
32,8
30
с6н8
З-Метилпентадиеи-1, 2 . .
40,8
38,0
45
С5Н10
2-Метилбутеи-2 .....
37,15
35,2
32
S5H10
Пеитеи-1
30,1
29,8
26*
C5HU)
36,5
34,9
29*
Компоненты азеотропного раствора
формула
с.н
г5£10
*-5*42
С5Н12
С6Н,0
С6Н,4
СзН8Ог
c6h5no8
c6h7n
С7Н8
С7Н8Ог
C7H9N
С8Ню
C8H„N
c9h13n
C9H.3N
C,0Hi8O
C12H20
C14H30
с3н8о3
CgH4Br2
c6h4cino2
c6h4cino2
c6h4cino2
c6h14o2
c7h7no2
C7H7N02
c7h7no2
CgHgOs
С8Ню02
C9H8
C9H10O3
c9H12o
С10Ц7С1
c!oH?002
С10Я10О2
C10H10O4
С10Ц12О2
С 10*42^2
r i0H12n2

40H12U2
r10HUO
Cl0H14U2
г10й16
C,,Hlc
гпй10г>
^ИПМи2
СцН1402
СчНиОг
спн14о2
с!!йй8*
СПН20О
с12н10
c!^!So
c,2H16o2
С[2Н18
Ci2H2c02
v-< 12П22и
Ci3Hi0O2
с13н12
с13н12о
C.l4Hi4
сИн,4о
c3H8s
с6н12

г н12

г6н14
г6Н14
С7ГЧ6
c3H8s
г5н10
С6Н14
г6Й14
гн14
^6М14
c3H8s
с4н8о
с5н12о
С6Н,2
с6н12
г н

С6М14
C6Hi4
С6Н14
Форм аль
Циклопентан 	 .
Изопеитаи (2-метилбутан)

Пеитан ....
Диаллил ....
2, 3-Диметилбутан
Пропандиол-1, 2 .
о-Нитрофенол . .
Анилии ....
Толуол ....

ж-Метоксифенол

Метил аи илин . .

о-Ксилол ....

Диметилаиилин .
N, N-Диметил-о-тол уидии

N. К-Диметнл-«-толуидии

Ментон . . * .
Додекан ....

Тетрадекан . . .
Глицерин . « .
п~Дибромбензол .

ж-Хлориитробеизол

о-Хлорнитробензол

л-Хлориитробензол

Триэтилеигликоль

ж- Н итротолуол

о-Нитротолуол

«Нитротолуол

Метилсалицилат

ж-Диметоксибензол

Индеи ....

Этилсалицилат

Пропил феи иловый эфир

а-Хлоон афталии

Нафталин . .

Изосафрол • .
Сафрол . . .

Диметилфталат

Анетол . . .

Эстрагол * . « .
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
49,3
27,9
36,08
60,1
58,0
187.8
217.2
184.35

110,6
243.8
196.25
144.4
194.05
185.3

210,2
209.5

216
252.5
290.5
220.25
235.5
246.0
239.1
288.7
230.8

221,75
238.9
222.35
214.7
182.6
233.7
190.5
262.7
218.05

252,0
235.9
283.2
235.7
215.6
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния.
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
40.0
24.1
31.5

41,8
41.5
< 186,0
179.5
110.5

242,2
< 181,0

135,8
<	177,0
<	174,0

178,0
<	185,0

175

179
217.1
232.2
242.1
235.6
285.1

228,8
220.7

235,6
221.4
212.5
182.4
230.5
190.0
256.0
215.2
243.8
231.3
271.5
230.8
213.5
62
30*
28*
85
>62
43
1,5
7
>	46

10
>	45

37

60
<85
67
76
10
10
15
13
37
13

8
17
7.5

.7
2
10,3

< 8

17

10

rw 16

14,5

31
14
7.5
Нзоэвгенол
I 268,8
263,5
25
Пропилбензоат . „ « .
230,35
228,8
8
Эвгенол
254,5
251,3
14
Этил-а-толуилат . * . „
228,75
228,6
7
Карвон		 .
231,0
230,8^
3
ж-Диэтоксибензол . * . .
235,4
231,0
13
d-Лимонеи .......
177,8
177,7
г- 1
а-Метилнафталии . * * *
244,9
287,25
г^> 18
Э-Метилиафталии ....
241,15
233,7
16,5
Бутилбеизоат
249,8
243
17
Изобутилбензоат ... *
241,9
Г- 237,4
14
1-Аллил-3,4-днметокснбензол
255,0
248,3
18
1-Пропеиил-З, 4-диметокси-
270,5
бензол
258,4
25
Этил-Р-феиилнропионат. . .
248,1
242,0
15
Метиловый эфир изобор-
192,4
иеола
< 192,0
7,5
Метиловый эфнр а-терпи-
216,2
иеола ........
214,0
8
Аценафтен
277,9
259,1
29
Дифенил 	 и *
254,9
246,1
25
Дифеи иловый эфир Г . *
259,3
247,9
22
Изоамилбензоат . . . *
262,05
251,6
22
1.3, 5-Триэтнлбензол . . .
215,5
212,9
8
Борнилацетат
227,7
226,0
10
Этиловый эфир борнеола
204,9
203,5
Г- 5
Фенилбеизоат
315
279
г-» 55
Дифеиилметан . . . ! !
265,6
250,8
27
Бензилфениловый эфир . .
286,5
264,5
30
1, 2-Дифеиилэтан ....
284
261,3
32
Дибензиловый эфир . „ .
297,0
269,5
36
Метилэтилсульфид ....
66,61
Гексеи-1
63,50
62,71
29,4
Метнлцнклопентан . „ . .
71,86
65,59
64,1
Гексан .
68,75
63,94
56,6
2.3-Диметилбутаи ....
58,10
57,41
18,7
2,2-Диметилпентаи . , .
79,20
66,37
88,2
Изопропилмеркаптан . . .
62,60
Циклопентан
49,263
47,75
35,3
2, 2-Диметилбутан . „ . »
49,743
47,41
37,7
2,3-Диметилбутаи .....
57,990
51,24
67,5
2-Метилпеитан ....
60,274
51,70
75,9
З-Метилпентан
63,284
52,40
87,0
Пропилмеркаптан ....
67,3
Метилэтилкетон . . .
79,6
*-*■» 55,5
^75
Пропилэтиловый эфир
63,85
< 63,5
> 9
Метилциклопеитан ....
71,812
66,45
64,2
Циклогексан
80,738
67,77
97,6
68,742
64,35
52,6
2,3-Диметилбутаи ....
57,990
57,54
16,3
2-Метилпеитан
60,274
59,20
23,9
З-Метилпеитан . „ . „ .
63,284
61,26
34,2
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Л ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

П оодолжение
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
содер¬
темпе¬
темпе¬
жание
формула
ратура
ратура
первого
название
кипе¬
кипе¬
компо¬
ния,
ния,
нента,
°С
°С
вес. %
Пропил меркаптан
^НмО
Динзопрониловый эфир . .
68,3
66,0
65
С,н|6
2, 2-Диметилпентан . . .
79,205
67.2С
81,3
С7Н,6
2, 4 Дим^тилпентан . . . .
80,51
67,4Ь
85,1
C7Hl6
2. 2. З-Триметилбутан . .. •
80,871
67,57
87,4
C3H9B03
68,7
C4H80
79,6
68,0
85
С4Н802
Изопропил формиат . . .
68,8
<67,0
< 58
c4Hgcl
вгор- Хлористый бутил . .
68,25
66,9
45
С4Н9С1
Хлористый нзобутил . . .
68,85
67,3
54
С4Н10О.
трет-Бутиловый спирт . .
82,45
<66,0
>75
С6Н,2
Метнланклопентан ....
72,0
67,5
58
С6Н,4
Гексан
68,95
— 66,3
50
C3H9C1S1
Триметилхлорсилан . . .
57,7
С6н14
2-Метил цеп тан
60,4
56,4
65
С6н14
3-Me гил гн±н тан
63,3
57,3
70
C3H9N
Пропиламин ......
49,7
С5Ч10
Циклоиентар ..*...
49,3
47,0
52
С5Н,о
2-Мети л б уте i{-2
37,15
~ 32
/-32
С5Н12
Изопентаи{2-метилбутан)
27,95
25,5
< 20
C3H9NO
ЬАминопропаиол-2 ....
159,9
С0Н5С1
131
128,30
13
С7Н8
110,7
110
5
С7Н,6
98,4
96,6
6
C3H10OSI
Триметилсиланол ....
99
C6Hi8Si20
Гексаметилдиеилоксан . .
100
90
> 34
C3H10N2
1, 2-Диамипопропан . . .
120,9
С4НюО
Изобут илопыЧ спирт . . .
107,9
123
65
С4Н10О
Бутиловый спирт ....
117,7
126,5
49
с7н8
Толуол . ....
110,6
105
32
c4ci3f7
2, 2, З-Трихлоргептафторбу-
97,4
тан . . . .
С7Н16
I ептан	, . . .
98,53
92,3
шш
76
шт*
CrFigO
Пеофторииклпокись * . >
102,6
06,33
67
c4hf7o2
Перфтормасляная кислота
122,0
83
82
С8н10

С8Н ю
м-Ксилол ...
гг- Ксилол	. .
139
138,4
117,5

117, С
C-B^ic
Этилбензол .......
130,15
115,4
80
c4h4n2
117,2
116,0
C6H14S
Диизопропилсульфид . . .
120,5
> 5
c4h4n2
207/2
c6h6o
182,2
209,0
88
c?h8o
C^H80
202,2
201,7
211,8
211,5
68
70
C8Hl0O
C8H {fjO
2, 4-Ксиленол .
210,5
215,5
25
«-Этилфенол
218,8
220,5
15
C12H220
Этиловый эфир изоборне-

ола
203,8
< 203,5
>.13
c4h4o
Фуран
31,7
C5H,2
Изопентаи (2-метилбутаи)
27,95
<27,0
> 8
C4H4S
Тиофен ........
83,97
c4H6o
Метилэтилкетон .....
79,6
76
45
c4H8o2
Этилацетат .......
77,15
<73
> 20
CeHjo
Циклогексен
82,75
<82,5
> 15
C6Hi2
Циклогексан
80,85
77,90
41,2
CeHj2
Метилциклопентаи . . . .
71,85
71,47
14,0
C6Hl4
Гексан
68,75
68,46
11,2
C7H14
транс-1, З-Диметилцикло-
90,80
82,00
67,7
пентаи
C7H J6
Гептан
98,40
83,09
83,2
C7H16
2, З-Диметилпентан ....
89,90
80,90
64
C7H16
2, 4-Диметилпентан - . .
80,55
76,58
42,7
c4H5cio2
а-Хлоркротоиовая кислота
212,5
c6h5no2
Нитробензол ......
210,75
< 208,0
> 30
c7h7no2
о-Нитротолуол
221,75
211,2
72
c4H5ci3o2
Этилтрихлорацетат ....
167,2
c7H14o
2-Метилциклогексанол . .
168,5
< 165,5
> 62
c4h5n
Пиррол 		 .
129,2
C4H9J
Иодистый бутил . . з. . .
130,4
123,2
32
C5H10O3
Диэтилкарбоиат
126,5
131,6
49
C5HnBr
Бромистый изоамил . , .
120,65
116,4
10
c5H12o
Изоамиловый спирт и . .
131,9
129,4
21
C6H5Cl
Хлорбензол
131,75
124,5
43
содер¬
темпе¬
темпе
жание
формула
ратура
ратура
первого
название
кипе¬
кипе¬
компо¬
ния,
ния,
нента,
°С
°С
вес. %
Пиррол
C6H10S
Диаллилсульфид ....
139,35
127,0
70
с6н12о2
Изоамилформиат
123,8
120,5
— 130,0
~ 60
c6H,4s
Диизопропилсульфид . , .
117,5
20
C6fl14s
Дипропилсульфид . „ . .
140,8
127,5
65
c7H14o2
Пропилизобутират ....
134,0
134,8
25
С8н18
Октан
125,75
124,3
36
c8Hi8o
Диизобутиловый эфир . .
122,3
< 121,5
>12
c4h5ns
Аллилнзотиоциаиат . . .
152,0
C6H14S
Дипропилсульфид ....
141,5
141,1
19
с7н8о
Анизол
153,85
151,5
68
с4н6
Дивинил (бутадиен-1, 3) . .
-4,5
С4Н8
Бутеи-2
1,5
5,53
76,5
С4Н6С1202
Этилдихлорацетат . , . .
158,1
с6нио
Гексиловый спирт . * . .
157,85
< 156,0
58
с4н6о
Кротоиовый альдегид . .
102,15
С5Н10°2
Этилпропионат
99,1
98,0
25
c4H6o2
Аллилформиат
80,0
С4Н9С1
Хлористый бутил ....
78,5
< 76,0
>40
c4h9no2
Бутилнитрит
78,2
<77,0
>30
с6н6
Бензол . я
80,15
79,2
>45
С6Н,4
Гексан
68,8
< 64,5
> 26
с4н6о2
Вииилацетат
72,7
C8Hi2
Циклогексан
80,7
67,4
61,3
С7Н16
Гептан
98,4
72
83,5
с4н6о2
Диацетил
87,5
С6н6
Беизол
80
79,3
~ 55
С4Нб03
Метилпируват (метиловый
эфир пировииоградной

кислоты)
137,5
с6н5С1
Хлорбензол
181,75
129,0
30
C6Hi0S
Диаллилсульфид ....
139,35
134,4
53
с7н14о2
Изоамилацетат . . , .
142,1
135,0
65
С8Ню
JW-Ксилол
139,2
130,0
50
С4Н6Оз
Уксусный ангидрид . . .
139,9
С7Н14
Метилцнклогекеан ....
101
99
— 18
Азеотропный
раствор
о
о
1 Перфторциклоокись (perfluorocycllc oxide)— продукт, состоящий

в основном из перфорированных пяти- и шестичленных кислород¬

содержащих циклов с боковыми цепями. Подробнее см. В. G. Kyle,

Т. М. Reed, J. Am. Chem. Soc., 80, 6170(1958); J. Chem. Eng. Da

ta, 5, 266 (1960).
Csllie
C4H804
c4H8o2
c4H8o2
СбН10О2
C6H4C12
C6H4C12
CeHgBr
c6H6o
c6H12o
СбН1зВг
c6Hl4o2
С7Н7ВГ
C7H7C1
C7H7C1
C7H80
CeHg
C8H10O
c8H16o2
c8H16o2
C8Hl602
c8H16o2
c8Hieo2
c8H16o2
c8h18o
C9H8
C9H,2
c9H12
C9Hi2
C9Hi802
CiqHu
C10H16
C10H16
C10H16
C10H16
C10H16
Cl()ftl6
C10H16
C10H16
C10H16
C10H18^
CioHi80
СюН20О2
СюН22
C,0H22O
C4H7Br02
c4H8o2
c4H8o2
c5HhJ
CsHi202
C6H5Br
Этил цп кл огек с а я

Диметилоксалат .

Масляная кислота

Нзомасляная кнслота

Фурфурол ....

о-Дихлорбензол . .

п-Дихлорбензол . .

Бромбензол ....
Фенол
Циклогексанол . .

Бромистый гексил .
Пинакон
о-Бромтолуол . . .

о-Хлор толуол . . .

гг-Хлортолуол . , .

Анизол ....
Стирол
Бензилметиловый эфир

Бутилбутират . . .

Гексил ацетат . . .

Изоамилпропионат .

Изобутил бу тир ат

Пропилизовалерат ,

Этилкапроат . .

Октанол-2 . ■ . ,
Индеи
Мезитилен . . «

Пропил бензол . „

Псевдокумол . .

Изоамилизобутират

Цимол .....

Камфен ....

d-Лимонеи . . .

а-Пииеи ....

0-Пинен (нопииеи)

а-Терпинен . . .
■у-Терпииеи . * *

Терпинолен . . .
Терпинилен . . .

а-Фелландрен . »

/2-Ментен ....

Цинеол ....

Изоамилизовалер ат
2,	7-Ди метилоктан

Диизоамиловый эфир
Эти л бром ацетат .
Масляная кислота

Изомасляиая кислота

Иодистый изоамил

Моиопропиловый эфи

леигликоля . .

Бромбензол . . .
131
118
- 37
163,3
164,0
160,8
54
154,6
154,2
18
161,5
160,6
40
179,5
163,8
89
174,35
162,05
63
156,1
153,05
182,35
28
182,2
~ 8
160,65
155,6
41
156,5
< 154,0
< 30
174,35
163,15
81
181,5
164,1
98
159,2
154,8
35
162,4
156,6
30
153,85
153,65
15
145,7
^ 142,5
~ 12
167,8
161,9
60
166,4
160,5
58
171,5
< 162,5
<76
160,7
157,5
38
156,9
< 155,5
>23
155,7
< 154,5
> 20
167,7
161,0
60
179,0
163,8
86
182,6
163,6
83
164,0
154,8
49,8
158
152
~ 38
169
^ 157
- 65
169,8
161,0
65
175,3
~ 161
~ 80
159,6
146,65
42
177,8
156,7
~ 75
155,8
144,1
38
163,8
147,1
51
173,3
159,5
82
183
159,5
82
185,2
160,0
< 90
175
~ 155
<80
171,5
153
~ 68
170,8
154,0
70
176,35
158,85
55
171,2
162,2
70
160,2
147,0
45
173,2
154,8
54
158,8
164,0
157,4
84
154,6
153,0
40
147,65
< 147,5
<10
151,35
151,25
5
156,1
155,3
28
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Н ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

о
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
темпе-
темпе¬
содер¬
формула
|ратура
ратура
жание
название
кипе¬
ния,
°С
кипе¬
ния,
°С
первого

компо¬

нента,

вес. %
Этилбромацетат
с6н12о
Циклогексанол . . „
и
160,8
155,5
65
C6H,3Br
Бромистый гексил . .
ш .
156,5
< 155,0
<39
СбНмО
С7Н7С!
Гексиловый спирт . „
л
157,85
154,0
55
о-Хлортолуол . . . „
, .
159,3
156,2
52
C7H7CI
/г-Хлортолуол . . . .
162,4
< 158,5
< 90
с7н14о
2-Метил цикл огек сан ол
168,5
157,5
85
с9н|2
Мезитилеи
164,6
158,4
88
С9Н,2
Пропилбензол . , , .
159,3
155,8
50
CaoHie
а-Пинеи	*
.
155,8
152,5
~ 46
С10Н16
Э-Пииен (иопинен) „ .
. .
163,8
156,5
78
С4Н7СЮ
Винил-2-хлорэтиловый эфир
109,1
с5н12о ■
Изоамиловый спирт ,
. .
131,8
109
99
С4Н7СЮ2
Этилхлорацетат . . .
* ,
143,55
с4н8о3
Метил лактат . . . .
144,8
140,4
~ 52
c4h9j
Иодистый бутил . .
130,4
< 130,0
<ю
С4Н10О2
Моиоэтиловый эфир
эти-
ленглнколя . . . .
135,3
134,8
32
С5Н10О
Циклопеитаиол . . .
140,85
137,6
50
C5H10O3
2-Метокснэтил ацетат .
* я
144,6
144,95
38
C5H11J
Иоднстый изо амил . .
в
147,65
140,2
49
с5н12о
Изоамиловый спирт .
131,3.
131
23
C6H10S
Диаллил сульфид . .
,
139,35
138,5
22
с6н14о
Гексиловый спирт . .
157,8
142
75
C6HI4S
Дипропилсульфид . ,
„ т
141,5
140,3
44
с7Нм°
143,55
142,75
47
СтНмв,
Изоамилацетат . . .
142,1
141,7
40
с7н14о2
142,8
141,7
47
С8н8
Стирол . . . * . .
145,7
140,2
~ 60
С8Н!0
л-Ксилол » « . . .
139,0
137,45
32
С8Н,о
144,3
140,2
58
с8н10
п- Ксилол
138,2
137,0
~ 28
С8Н,0
Этилбензол
136,15
135,3
18
с8н16о2
Изобутнлбутират . .
,
147,5
141,7
80
с8н,8о
^loriie
Дибутиловый эфир .

а-Пинен
142,4
155,8
139.8
142.8
45
88
С4Н7С130
1, I, 2-Трихлорэтилэтнловый
эфир
173,0
С6Н4С12
п-Дихлорбензол , >• .
* •
174,4
171,3
75
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
C4H8C12S
C.H.NO3
Бис-2-хлорэтилсульфид . .
0-Нитрофенол ......
216,8
217,2
< 215,5
> 48
Я8ё10й
2,4-Ксилеиол ......
210,5
> 218,5
> 75
Я851ой
3,4-Ксилеиол
226,8
227,5
10
С8н10о
п-Этилфеиол
218,8
220,8
42
с8н1оо2
о-Этоксифеиол
216,5
< 215,2
> 42
с9н12о
Мезитол		 .
220,5
223,0
48
с4н8о
с6н!4
Масляный альдегид . . .
Гексан .
75,2
68,7
60
26
с4н8о
c5Hl0o
Металлиловый спирт . . .
2-Метилдиаллиловый эфир

(а л л и л металл илов ый

эфир) ........
113,8
134,6
114,1
81,3
c4H8o
с4н8о2
Метилпропиоиат . * « . .
79,6
79,85
79,0
60
с4н8о2
Пропилформиат . . * . .
80,85
79,55
90
c4H8o2
Этилацетат
77,1
77,0
18
с4н9с.
Хлористый бутил „ .
78,5
77,0
38
C4H9N о2
Бутилнитрит
78,2
76,7
30
трет- Бутиловый спирт . .
82,45
78,7
69
C4HnN
Бутиламии
77,8
74,0
35
Фторбензол .... v .
84,9
79,3
75
С-бНе
80,1
78,1
47
С6Н8
Циклогексаднеи-1,3 . . .
80,8
- 73
- 40
С6НТ1°
Циклогексен
82,75
73,0
47
C6H12
Циклогексан ......
80,85
71,5
43,9
с6н14
2, З-Диметилбутаи ....
58,0
56,0
15
Я6Н14
Гексан
58,8
64,3
29,5
c6h15n
Триэтиламии
89, :5
< 49,0
> 75
Я7Л14
Метилциклогексаи ....
101,15
77,7
80
С7Н16
Гептаи .... ....
98,4
77
73
C8Hi8
2, 5-Диметилгексан ....
109,4
109,0
95
с4н8о
С6Н,4
Тетрагидрофур а« ....
Гексан 	 ,
65
68,9
63
53,5
с4н8о2
Масляная кислота ....
162,45
C4H9J
Иодистый бутил . ■ * » .
130,4
129,8
2,5
C8H18S
CioHie
C4H7N
C4H9J
С4Н10О -
С4н10о
С6Н„Вг
CjHu
C4H7N
С5Н„С1
с5н12о
С6Н1г
Г7Й14
С7Н16
C4H7N
С6НнО
c4h8ci2o
C6H4CW
С6Н5С1&
с6н6о
с6н,4о
CeHi402
С7Н7ВГ
с7н14о
с7н16о
с7н16о
с8н18о
C8Hi8S
c9H18o2
С.сНи.
ci&$
c4h8ci2o
С4Н10О
С5Н10О
сЩ3
С5Н1202
C6Hi4S

С7Н1402

С7Н1402

£ С8н8

►-* с8н18о
Диизобутилсульфид

а-Терпниен ....
Бутиронитрил . . .

Йодистый изобутил

Бутиловый спирт .

Изобутиловый спирт

Бромистый нзоамил

Циклогексан . . .
Толуол
Метилциклогексаи *

Изобутироиитрил

Хлористый изоамил

грет-Амиловый спирт

Циклогексан . . .

Метилциклогексаи *.

Гептан 	 ,
Пирролии ....
Дипропиловый эфир

Бис-2-хлорэтиловый эфир

Диэтиленгликоль

о-Дихлорбензол . .

п-Дихлорбензол . .

о-Хлорфенол . . .
Феиол
Гексиловый спнрт .

Монобутиловый эфир

ленглнколя . . .

о-Бромтолуол . . .

2-Метил циклогексанол

Гептиловый спирт .

Гептаиол-3 ....

Октанол-2 . . . *

Дибутилсульфнд

Бутилизовалерат
Цимол
Цииеол
Диизоамиловый эфир
I, 2-Дихлорэтилэтиловый

эфир ......
Бутиловый спирт .

Циклопеитаиол . .

2-Метоксиэтил ацетат

Изоамиловый спирт

Моиопропиловый эфир

ленглнколя . .

Дипропил сульфид

Бутилпропионат .

Пропилбутират .
Стирол ....
Дибутиловый эфир
зти
172,0
171,3
5<з
173,4
172,0
58
117,9
120,8
108,5
46
117,8
113,0
50
108
106,8
10
120,65
109,8
50
80,75
<79,0
>5
110,75
107,0
27
101,15
90,5
20
103,85
99,4
91,0
35
102,35
< 99,5
> 42
80,75
< 74,5
>13
101,15
85,5
40
98,4
80,5
38
90,9
90,1
<88,5
<43
178,65
245,5
174,6
92
179,5
176,5
60
174,4
173,45
28
176,8
< 176,5
> 14
182,2
176,2
60
157,85
< 157,5
< 22
171,15
170,85
25
181,45
177,9
63
168,5
< 167,5
< 40
176,15
173,5
50
156,4
141,2
28
180,4
< 177,2
<62
185
178,4
88
177,6
177,0
80
176,7
< 176,4
< 11
176,35
173,35
43
173,2
169,35
39
145,5
117,8
< 117,0
> 0,6
140,85
< 136,5
<50
144,6
< 143,0
>38
131,9
129,2
30
151,35
144,3
70
141,5
< 141,0
> 23
146,8
145,3
70
143,7
143,55
10
145,8
144,0
53
142,4
138,0
72
с5и4о2
C5H5N
С6Н9СЮ2
С5Н11J
c5h„no3
С6Н4С12
С6Н4С12
С6Н5Вг
СбН5С1
СбН]2Оз
С6Н1?Вг
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7С1
С7Н7С1
С7Н7С1
с7н8о
С8н„
С8Н,о
С8н,.
'-'В1110
С8Н)(,
С8н10о
С8НюО
C8h!Ss

С9Н8

СдН 12
с9н,2
С9н12
СдН12
C!0Hl4
С.оНм
г10н16
С1сн16
С, °н1в
СщН'б
г|0н16
С1&Н,6
CioHie
Сю 16
с‘юН22о
С11“24
с4н8о2
C4H9J
С5Н8Оз
С5НюОз
Фурфурол
Пиридин
Пропилхлорацетат . . .

Иодистый изоамкл . .

Изоамилнитрат ....

о-Дихлорбеизол ....

я-Днхлорбеизол ....
Бромбензол
Хлорбензол
2-Этоксиэтилацетат . .

Бромистый гексил . . .
.и-Бромтолуол
о- Б ромтол у ол
я-Бромтолуол
Хлористый беизил . . .
о-Хлортолуол
п-Хлортолуол
Аиизол
Стирол
л-Ксилол
о-Ксилол
л-Ксилол
Этил беизол
Бензилметнловый эфир .

Феиетол . . ....
Октан	* .
Диизобутилсульфид . .
Инден
Кумол
Мезитилен ......
Пропилбензол
Псевдокумол
Бутилбензол
Цимол
Камфеи .
d-Лимонеи
а-Пииеи
Р-Пннен (иопииен) . .
а-Терпинен
Y-Терпинеи ......
Теопинолен
а-Феллаидрен . » - - .

2, 7-Диметилоктаи . . .

Диизоамнловый эфир .

Ундекаи
Изомасляная кислота .
Иодистый бутил . .

Этилпируват (этиловый

эфир пировиноградной
кислоты)
2-Метоксиэтил а цетат . .
\
1
161,431
139,4 1
42,5
115,5
163,2
92
162,5 |
160,5
40
147,6
144,4
13
149,75
147,85
12
179,5
163,0
65
174,4
162,0
57
156
147,5
19
132,0
131,75
2,8
156,8
164,3
18
156,5
151,5
25
184,3
163,62
79,5
181,5
163
72
185,0
161,5
75
179,3
160,8
65
159,3
154,5
27
162,4
156,8
32
153,85
152,85
12
145,8
143,5
15
139,0
138,5
6
144,3
143,0
10
138,45
137,8
5,5
136,15
135,8
4
167,8
160,0
55
170,5
162,35
65
125,75
< 124,5
< 15
172,0
< 162,5
<78
182,6
163,65
84
152,8
149,5
20
164,6
158,0
38
158,9
11
28
169
159,5
45
183,1
162,5
75
176,7
161,0
60
159,6
152,3
2,8
177,8
160,75
55
155,8
150,2
28
164
156
38
173,4
160,65
46
180,5
161,5
70
184,6
162,5
72
- 171,5
160
~ 47
160,2
152,5
33
173,2
161,8
54
194,5
162,4
84,5
154,7
130,4
128,8
7
155,5
153,0
60
144,6
159,5
62
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЬГ Я ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
Изомасляная кислота
С5НпВг
Бромистый изоамнл . . .
120,6^
120,2
3
С5Н1 j J
Иодистый изоамил . . к •
147,6£
143,8
22
С5Н j 1NO3
Изо а мил нитрат . . . * .
149,7
146,2с
30
С6Н4С12
л-Дихлорбензол . „ • . .
174,5
153,0
~ 75
С6Н5Вг
Бромбензол ......
156,1е
148,6
35
С6Н5С|
Хлорбензол .... в * .
132,0
131,2
8
^6^1263
2-Этоксиэтилацетат . . .
156,К
159,2
38
С6Н1?Вг
Бромистый гексил . . , .
156,5
148,0
35
С7Н7ВГ
о-Бромтолуол
181,5
153,9
85
С7Н7С1
Хлористый бензил . . . .
179,3
153,5
80
C7H7CI
159,3
< 150,0
42
С7Н7С1 .
я-Хлортолуол
162,4
151,5
47
с7н80
Анизол 	* .
153,85
149
42
С8н8
Стирол 		 .
145,8
142,0
27
С8Ню
139,0
136,9
15
С8Н10
144,3
141,0
22
С8Ню
/2-Ксилол
138,4
136,4
13
С8Ню
Этилбензол
136, U
133,0
8,8
C8Hl6
1, З-Диметилциклогексаи
120,7
<120,2
< ю
c8Hi8
Октан
125,7с
< 124,0
< 18
C8Hi80
Дибутиловый эфир . . .
142,4
<140,5
< 22
C9H12
Кумол
152,8
146,8
35
C9H12
Мезитилен
164,6
151,8
~ 57
C9Hi2
Пропилбензол
158,9
149,3
49
csHI2
Псевдокумол . = ....
168,2
152,3
63
^10^14
Цимол
176,7
153,4
80
C10H16
Камфеи	' .
159,6
148,1
45
C,0H16
<2-Лимонен
177,8
152,5
78
C,0Hi6
а-Пинен
155,8
146,7
35
Р-Пннен (нопинен)
163,8
149,2
52
а-Терпинен
173,4
152
70
C10H16
а-Фелландрен ......
~ 171,5
150
~ 72
C10H22
Декан
173,7
151,2
<72
C 10^22
2,7-Диметилоктан ....
160,2
148,55
48
C10H22O
Ди изо амиловый эфир . .
173,2
154,2
93
c4H8o2
1,4-Диоксан
101,3
С4Н9ВГ
Бромистый бутнл ....
101,5
98,0
47
C4H9C1
Хлористый изобутил . . .
99,4
97,5
36
С 4 H1 Oo
втор-Бут иловый спирт . .
99,5
98,8
Гн)
C5H11 Cl
Хлористый изоамил » . .
99,4
97,5
36
■щШ Hr
Г
//.*С7-Л МИЛОПЫП спнр г
102,35
100,6i
Sil
80,
*2,4
12
C6H,o
Циклогсксен
82,73
81,8
20
^•6^12
Мегилциклопрнтан ....
72,0
<71,5
>5
C0Hl2
Циклогексаи
80,75
79,5
24,6
C6H15B03.
Триэтилборат
118,6
100,7
92
C7H8
Толуол
110,7
101,8
80
C?Hu
Метилциклогексаи .....
101,15
93,7
> 45
C7H16
Гептан
98,4
91,85
44
C8H,8
2, 5-Д и метил гексаи ....
109.4
97,0
65
c4h8o2
Изопропилформнат ....
68,8
C^HgCl
Хлористый изобутил . . .
68,85
65
48
C4H9N 02
Изобутилнитрит .....
67,1
65,5
40
C5H10
Циклопентан
49,4
<47,0
18
C6H,2
Метилциклопеитан.. » - .
72,0
<61,5
55 ‘
сбНц
Гексан . .
68.8
57,0
48
с4н8о2
Метилпропионат .....
79,85
C4H9C1
Хлористый бутил ....
78,05
76,8
~ 38
C4H9N02
Бутилнитрит
78,2
77,7
12
C4H10O
грет-Бутиловый спирт . .
82,55
77,6
~ 63
Ce»6
Бензол
80,2
79,45
52
C6Hl2
Метилциклопеитан ....
72,0
69,5
28
C6H,2
Циклогексаи . ....
80,75
75
52
C6H14
Гексаи
58,95
67
~ 12
ЯбМн
Метнлцнклогексан ....
101,1
79,3
88,5
C7H16
Гептан
98,4
79,6
92
c4H8o2
Пропйлформиат
80,9
C4H9Br
трет-Бромистый бутил . .
73,3
71,8
28
C4HgCl
Хлористый бутил ....
78,5
76,1
38
C4H9N02
Бутилнитрит
78,2
76,8
35
C4HI0O
трет- Бутил о вый спирт . .
82,6
78,0
60
C4H10S
Диэтилсульфид
92,1
80,2
87
C6H5F
Фторбензол
84,9
<79,5
< 78
C6H6
Бензол . ......
80,2
78,5
47
Циклогексен
82,75
<75,0
<53
^6^12
Метилциклопеитан ....
72,0
<67,5
<35
C6^!2
Циклогексаи
80,75
75
48
^6^14
Гексан
68,95
63,6
29,5
cGH14
2. З-Ди метил бутан ....
58,0
56,0
15
Я7Й14
Метилциклогексаи ....
101,15
80,2
88
C7H 16
Гептан
98,5
78,2
71
c4H8o2
Этилацетат . ...
77,05
С4Н9ЛГ
трет-Бромистый бутил . .
73,5
71,5
30
С 4 П 9 СI
Хлористый бутил ....
78,05
76,0
<35
C4H9N02
Бутилнитрит
78,2
76,3
71
C4H10O
грет-Бутиловый спирт . .
82,45
76,0
73
C6H6
Бензол
80,2
76,95
94
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
Этилацетат
Я6Й10
Циклогексен ......
82,75
75,5
<85
С6Н]2
Циклогексаи
80,75
71,6
56
Я6В12
Метил циклонентан ....
72,0
67,2
38
C6Hl4
2, З-Ди метил бута и ....
58,0
57,2
10
С7Н16
Гептаи
98,4
76,9
94
с4н8о3
Метиллактат
143,8
C4H9J
Иодистый бутил ....
130,4
< 128,5
> 20
C4H9J
Иодистый изобутил . . .
120,8
< 120,0
> 6
С5Н10О
Циклопентаиол . ...
140,85
< 140,2
<81
C5H10O3
2-Метоксиэти л ацетат . . .
144,6
143,2
55
C5H11J
Иодистый изоамнл . . .
147,65
139,0
52
C5H,,N03
Изоамилкитрат ....
149,75
141,4
168
C6H5Br
Бромбензол
156,1
141,5
22
C8Hi4S
Дипропилсульфид ....
141,5
< 138,0
< 40
c7H8
110,75
~ 110,4
~ 18
c7H8o
153,85
142,8
82
C7H140
Дипропнлкетои ....
143,55
142,7
47
C7Hi4C>2
Бутилиронионат ....
146,5
~ 141,3
> 55
c7Huo2
Изоамилацетат
142,1
- 138,5
44
C7Hi4C>2
Изобутилпропионат . . .
137,5
135,8
40
c7H14o2
Метилкапроат
149,8
141,7
70
C7H14C>2
Пропил бути рат
142,8
137,5
Ё
c7H14o2
Этилвалерат .....
145,45
140,0
88
c8H8
145,8
~ 134,5
50
м- Ксилол
139,0
131,2
42,5
C8H,c
л-Ксилол ... ....
138,2
130,8
40
C8H!C
Этичбензол
136,15
129,4
35
c8H16o2
Изобутилизобутнрат . . .
147,3
141,5
70
Я8Н.8
2, 5-Диметилгексан ....
109,4
< 108,5
< 17
c8H,8
Октаи .........
125,8
120,3
30
C8H180
Дибутиловый эфир ....
102,4
137,0
42
CgH12
152,8
137,8
62
c9H12
Мезитилен
169,6
142,0
> 85
CgH,2
Пропилбензол
158,9
140,0
- 88
C9H,2
Псевдокумол
168,2
~ 143,0
< 90
Камфен
159,6
140
85
Я1оЯ16
а-Пинен
155,8
144,2
90
C.oH,6
0-Пииен (нопинен) ....
163,8
138,5
70
L10H16
а-Терпинен .
173,4
< 142,5
< 88
Ci0H22
2,7-Диметилоктаи ....
160,1
137,8
■Шк
68
C4HS'>J
Моноаиетат этиленгликоля
190,9
C5H 12o3
Mono метиловый эфир ди¬
этилен гликоля
192,95
< 188,0
> 65
C6H60
Фенол
182,2
197,5
65
c6H8o4
Диметилфумарат ....
193,25
189,0
65
С7Н7ВГ
.и-Бромтолуол
184,3
182,0
32
c7H8o
ж-Крезол
202,2
206,5
31
c7H8o
191,1
199,45
51
C7H80
п-Крезол		 .
201,7
206,0
33
С?н13сю2
Изо а мил хлор ацетат . . .
190,5
189,3
50
С8НюО
2,4-Ксилеиол ......
210,5
< 212,0
< 18
c8HI8o
Октиловый спирт ....
195,2
189,5
71
CgH8
Ииден
182,6
180,0
20
C9H12o
Беи зил этиловый эфир . .
185,0
180,5
35
сэИ;802
Изоамилбутират
181,05
180,2
21
CioHieO
Цинеол	.*
176,35
174,1
22
С 10^220
Диамиловый эфнр ....
187,5
180,8
42
C10H22^
Диизоамило вый эфир . .
173,2
170,2
28
C10H22O2
Изоамилизовалерат . .
192,7
187,0
57
Cl1H20O
Метиловый эфир изобор-
неола
192,4
185,0
60
C4H8S
Тетрагидротиофеи ....
118,8
C5H5N
115,4
113,5
45
C5H7N
1-Метил пиррол .....
112,8
115,5
18
c6H14s
Диизоиропилсульфид .
120,5
< 117,5
> 60
c8Hl6
транс-1, З-Ди метил цикло-
гексан
120,30
115,90
43,1
C8H16
Этил циклогексаи ....
131,85
120,46
80,7
C8Hi8
2, 5-Диметилгексаи ....
109,15
107,95
16,8
C8Hi8
2-Метилпентан
117,70
113,96
38,2
c8Hi8
Октан .
125,70
117,79
60,3
C4H9Br
Бромистый бутил . . .
101,5
C4H10O
Бутиловый спирт ....
117,8
98,6
87
C4H10O
втор-Бутиловый спирт . .
99,5
93,0
70
C4H j0O
трет-Бутиловый спирт . .
82,45
81,8
37
C4H10O
Изобутиловый спирт . . .
107,85
95,0
79
C5H10O
Диэтилкетон
102,05
100,0
63
C5Hi0O
Метилпропил кетон ....
102.35
100,1
63
C5H10O2
Бутилформиат
106,7
100,0
75
СбН10О2
Изобутилформиат ....
98,2
95,5
> 35
C5H10O2
Метилбутират
102,65
99,5
65
с5нюОг
Пропилацетат
101,6
99,9
52
C5H j 2o
twt-Амиловый спнрт . .
102,35
97,8
74
C,H, 2o
3-Метил бутаиол-2 ....
112,9
99,7
86
CjHl20
116,0
100,7
86
с6и12о
Пинаколин
106,2
101,1
86
C7H14
Метнлцнклогексан ....
101,15
< 99,5
55
C7H16
Гептан
98,45
96,7
50
С4Н9ВГ
втор- Бромистый бутил . .
91,2
C4H10O
Бутиловый спирт ....
117,8
90,6
94
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Щ ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
С4Н10О
C-iHiqO-
С5Н10О2
С7Н16
С4Н9ВГ
счн10о
с4н10о
с4н10о
С4н10о -
c4H10s
с5н10о
С5Н10О2
С5Н10О2
%№
С7Н,6
С4Н9ВГ
С6н12
С6н14
С4НдС1
C4HgN02
С4н10о
С4Н10О
С4н10о
С4Н10О
С6Н,2
С4Н9С1
C4H9N02
СбНм
С4НдС1
C4H9N02
С4н10о
С4Н10О
С6Н12
^6Н14
втор-Бромистый бутил
егор-Бутиловый спнрт

Изобутиловый спирт .

Метилизобутират . .

Гептаи
Бромистый изобутил .

Бутиловый спирт . .

втор- Бутиловый спирт

Изобутиловый спирт .

трет- Бутиловый спирт

Диэтилсульфид . . .

Изопропшшетилкетои

Изобутнлформиат . .

Изопропилацетат . .

Метилизобутират . .

грег-Амиловый спирт
Гептан
трет- Бромистый бутил

Метил циклопентан . .

Гексан 	 •
Хлористый бутил . .

Бутилнитрит . . * .

Бутиловый спирт . .

втор-Бутиловый спирт

Изобутиловый спирт .

грег-Бутиловый спирт

Циклогексая ....
втор-Хлористый бутил

Изобутилнитрит . . .

Гексан 	 «
Хлористый изобутил .

Изобутилнитрит . . .

грег* Бутиловый спирт

Изобутиловый слирт .

Метилциклопеитаи . ,

Гексаи
99.5

108,0
92.5
98.4
91.4
117,75
99.5
107.85
82.45
92.1

95,4

97,9
90.8
92.3

102,0
98.4
73.25
72.0

68,85.
78.5
78.2

117
99.5
107.85
82.45

80,75
68.25
67.1
68.8
68.85
67.1
82,55
107
72,0
68,95
87,2

88,6

90,5

< 91,0
90.2
87.0
89.2
79.0
90.2

90,8
90.0
89.0

90

87,5
<91,0
< 70,5
68.0
77,0
77.7
77.7

77,65
72.8

< 78,0
66,2
65,85
66.5
65.5
97.5

67,8

66,3
формула
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
81,9
86
70
93

80,5

< 84

58
54

82
~ 70
55

61

82
> 80
>48

~ 38
48
98,1
92

96

80

> 64
38
57
33
83
93,4
63
55
c4h9no2
CrH,
с°н°2
^6М12
С6Н14
c4h9no2
С5Н120
с6н12
*--6И 14
с4н9мо3
С4Н10О
С4н10о
C4Hi0O2
С5НпВг
с5н12о
с5н12о
с6н12о2
с6н12о2
С8Н16
с4н10о
C5H5N
С5Н10О2
СбИиО.
С5НпВг
С6НМС1
C5H11J
С6Н6С1
£6Н10
г6512
с6н12о
с6н12о
с6н12о
с6н120
с6н12о
Бутилнитрит ....
Беизол
Метилциклопеитаи . .

Циклогексан ....

Гексан
Изобутилнитрит . . .
Этилпропиловый эфир

Метилциклопеитаи . .

Гексан 	 .
Изобутилнитрат . . м
Бутиловый спирт .

Изобутиловый спирт

Моиоэтиловый эфир

ленгликоля . . .

Бромистый нзоамил

Изоамиловый спирт

Пентаиол-2 ....

Изоамилформиат

Пропилпропиоиат

1,З-Диметилциклогексан
Бутиловый спирт
Пирндии . . . - ,

Бутилформиат • .

Диэтилкарбоиат . .

Бромистый изоамил

Хлористый изоамил

Йодистый изоамил

Хлорбензол ....

Циклогексеи . . •

Метилциклопеитаи .

Циклогексан . . .

Бутилвиниловый эфир

Бутил метилкетон

Капроновый альдегид

И зобу тил метил кетон

Пробилэтилкетон *
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
иия,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
78,2
80,15
77,95
75
72,0
< 71,5
<2,8
80,75
76,5
63
68,8
68,5
18
67,1
63,85
63,7
5
72,0
65,9
68
68,8
65,0
54
122,9
117,8
112,8
45
107,85
105,6
36
135,3
121,0
82
120,65
118,0
32
131,3
~ 120,0
~ 74
119,8
115,3
48
123,8
< 122,0
> 54
123,0
121,7
41
120,7
< 114,5
<41
117,75
115,5
118,6
69
106,6
105,8
23,6
125,9
116,5
63
120,3
110,65
31,5
99,4
97,0
12
147,65
117,3
~ 78
132,0
115,3
56
82,7
82,0
5
72,0
71,8
<8
80,8
79,5
7,0
72,0
71,8
8
127,2
116,5
81,8
128,3
116,8
77,1
116,05
114,35
30
123,3
117,2
80
С4Н9С1
!#!
WM14
С4НУСЮ'
C4H10S
г7й14
С7Н|6
C4H9J
C4H9N08
c4H10o
с4н10о
С4Н,0О2
с5н8о
c5h9n
с5н10о
г5н10п3
cSh!S8*
СбН|20
с5н12о
с6н10о
с6н12о2
C6Hi202
СвНю
c4H9J
c6H12o2
CeHi202
c4H9J
c4h9no3
c4h10o
C4HioO
C5H5N
C5H10O3
C5H120
c6H12o2
C6H1202
c6H12o2
C6H15B03
ctvHi402
C8H16
C4H9NO
c8H,8o
CpHj^O
rnpem- Хлористый бутил
Циклопентан .....

Пентаи
2,3-Диметилбутан . . .
1-Хлорэтил	эти ловый эфир
Диэтилсульфид . .

Метил циклогексан .

Гептаи . . . . ,
ЙОДИСТЫЙ буТИЛ , *
Изобутилнитрат . „

Бутиловый спирт .

Изобутиловый спирт

Моиоэтиловый эфир

леи гликоля . . .

Циклопеитаион . „

Изовалеронитрил .

Циклопентаиол . .

Диэтилкарбоиат . .
2-Метоксиэтила	цетат

Амиловый спирт . .

Изоамиловый спирт

Пеитаиол-2 ....
Окись мезитила . .

Бутилацетат ...

Изоамилформиат

Этилбензол ....
втор- Йодистый бутил
Изобутил ацетат . .

Метилизовалерат
Йодистый изобутил
Изобутилнитрат . .

Бутиловый спирт .

Изобутиловый спирт
Пиридин
Диэтилкарбоиат . .

Изоамиловый спирт

Изоамилформиат

Изобутилацетат . .

Этилбутират . . .

Триэтилборат . . .

Изопропилизобутират

1, З-Диметилциклогексан
Морфолин
Дибутиловый эфир . .
2,6-Днметилгептаиои-4 .
50,8
49,3
36,15
58,0
47,5

<35,8

< 50,5
98,5
92,1
101,15
98,4
91,8

< 97,5

96,0
130,4
123,5
117,8
108,0
121.7
113.8

106,2
135,3
130,65
130.5

140,85

126,0
144.6

138,2

131,9
119.8

129,5

126,0
123.8

136,15
123.0
129.0
118.5
127.0
124.5
<	129,5
125.0

123,2
117.0
128.0

124,8

122,0
<	130,0
120,0
114.4
116.5
< 116,0

< 116,0
120,8
123.5

117,75
108
115.5
126,0
131,3
123.6

117,2

120,0
118.6

120,8

120,7
<	117,5
110.5

101
~ 114,0

118,2
117.5
117.5

116,0

119,0

117,2
119.5
<	119,0
128,3
142,1
169,4
126,7
128
50

> 16

< 40
6
> 65

48
27

58,5

50 ■
70
60

60

84

30

< 13

78

72

54

56
25
26

> 85
>	30
>	28
>60

70

>67

~ 35

80

83

70

50

64

35

53

> 60
73
98
CeHi2o2
£eHi2o2
Я6Я1292
с6н12о2
С6Н1203
'-'6*4 4
СбНио2
c6H14s
C6H14S
СбН15ВОз
С7Н8
с7н,2о2
С7Н}4
с7н14о2
С7Н16

С7Н jgSlO

CeHg

СвНю

СвНю

CeHio

^8^10

C8H16

^8^18

C8H,8

CeHisO

^8^180

C9H2o
г'°н16
С10И16
C4H10O
C4H10S
C6H10O
C5H,0O2
CeHlSSS

c56h!S8 I

Cc&fc?
CgHg
г6н10
r6H12
*-6Ml2
c6H12o
c6h12o2
reH14
c6H14o
c6H14o
Бутилацетат ....

Изоамилформиат . .

Изобутилацетат . . ,

Метилизовалерат . ,

Этилбутират . . • .

Этилизобутират . .

Паральдегнд . . . «
Гексаи 	 .
Диэтил ацеталь . . .

Диизопропил сульфид .

Дипропилсульфид . .

Трйэтилборат . . . *
Толуол
Бутилакрилат ... *

Метил циклогексан . .

Изопропилизобутират
Гептан
Бутокситриметилсилан

Стирол

м- Ксилол

о-Ксилол ч

п-Ксилол .
Этилбензол
1,	3-Диметил цикл огекса!
2,	5-Диметилгексан . .
Октан
Дибутиловый эфир .

Диизобутиловый эфир
Нонан . .
Камфен ф • я • • «

а-Пииен .*•%#.
втор- Бутиловый спирт
Диэтилсульфид *

Диэтилкетон . -

Бутилформиат

Изобутнлформиат

Метилбутират . .
Метил изобутират

Пропил ацетат . .

Этилпропнояат

Хлористый изоамил
Бензол
Циклогексеи . .

Циклогексан . .
Метил ц и к лопент а и

Пинаколии . . .

втор-Бутила цетат

Гексан ....
2, 3-Диметилбутан

грег-Амилметиловый эфир

грег-Бутил этиловый эфир
126,2
1 П7,6
67,2
123,8
115,9
69
117,2
114,5
50
116,3
113,5
40
120,0
115,7
~ 64
110,1
109,2
17
123,9
115,75
52
68,95
68,2
3,2
103,55
101
13
100,5
112,©
45
140,8
116,0
75
118,6
113
52
110,7
106,5
27,5
147
117
98,2
100,8
95,3
20
120,8
115,5
54
98,4
93,85
18
124,5
111,0
42
145,8
~ 116,5
79
139
116,5
71,5
143,6
116,8
75
138,3
115,7
68
136,15
115,85
65,1
120,7
108,5
43
109,4
101,9
28
125,75
108,45
43,2
142,1
117,6
82,5
122,3
113,5
48
150,7
115,9
71,5
159,6
117,73
98
155,8
117,4
-88
99,5
92,1
< 89,0
<32
102,05
98,0
58
106*8
98,0
68
98^
94,7
40
102,65
97,7
59
92,5
< 92,0
<23
101,55
~ 96,5
~ 52
99,15
95,7
47
99,4
91,5
29
80,2
78,5
15,4
82,7
78,7
21
80,75
76,0
18
72,0
69,7
11,5
106,2
99,1
84
112,2
99,6
86,3
63,9
67,2
8
58,0
57,75
8
86,7
86,0
7
73
66,6
21
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Щ ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

27 Справочник химика, т. III
Продолжение
Компоненты азеотронного раствора
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. ?о
с6н14о
в тор-Бутиловый спирт
Дипропиловый эфир . .
С7Н8
Толуол
С7Н,4
Метилциклогексан . . .
С7Н16
Г ептан
с7н16о
грет-Амилэтиловый эфир
с8н,4
Днизобутилен ....
с8^18
2, 5-Диметилгексан . . .
C8Hi8
1, 3-Диметил цнклогексан
tfsHle
2,2,4-Триметилпеитаи („изо
С4Н10О
октан“)
Изобутиловый спирт . .
с5н10о
Диэтилкетон
с5н10о
Метилпропнлкетон . . »
^5^10^2
Бутилформиат ....
C5Hi°02
Изобутилформиат * . .
С5Н J0O2
Метнлбутират .....
СбНюОг
Этилпропионат ....
С5Н11 Вг
Бромистый нзоамил . .
С5НПС1
Хлористый изоамил .
С6НБС1
Хлорбензол
СбН5Р
С6Н6
Бензол
с6н8
Циклогексадиен-1, 3
СбНю
Циклогексен
C6Hi2
Метилциклопеитан . . -
С6Н12
Цнклогексан
C6H120
Внннлизобутиловый эфир
Сб^!2^
Изобутнл метилкетон . .
c6H12o
Пинаколин
СеН}202
Изобутилацетат ....
с 6^120 2
Метилизовалерат . . .
c6Hl2o2
C6HU
Гексан . .^. . - . .
^6 H L4O
Дипропиловый эфир . .
С6Нм02
Диэтилацеталь - . .
c6H14s
Диизопропилсульфид . .
С7Н8
Толуол ...
с7нм
Метилциклогексан . . .
с7н16
90,4
87,0
22
110,75
95,3
55
С6Н5Вг
101,5
89,7
38,2
С6Н5С1
98,4
88,1
36,7
СбНщО
101,5
94,5
39
с6н1202
102,3
91
35
^6^ i2o3
109,4
93,0
54
c6Hi4o2
120,7
82,2
> 90
c6H14s
99,3
88,0
33,8
C7H3
108,0
c7H8o
с7н14
102,05
101,7
20
С7Н]402
102,35
101,8
19
с7н14о2
106,8
103,0
40
С7Н]402
98,4
97,8
20,6
C7Hi402
102,65
101,3
25
C7Hl6
101,6
101,0
17
С8Н8
99,1
98,9
13
^8^10
118,1
103,4
63,6
^8^10
99,8
94,5
22
£вНю
132,0
107,1
63
СвНю
84,9
84,0
9
^8^16
8 ),09
79,3
7,4
c8Hie
80,8
79,35
12
82,7
80,5
14,2
CsHie
72,0
71,0
5
С8Нт1в
80,75
78,36
12
CeHis
83,0
82,7
6,2
116,05
107,85
91
CsHi8
106,2
< 105,5
< 42
C,HI8
117,2
107,4
55
CfiH i80
116,3
~ 107,5
~ 90
c8H18o
110,1
105,5
52
C9Hl2
68,9
68,3
2,5
C&H12
90,55
89,5
10
C9H,2
103,55
98,2
20
C9H18
100,5
105,8
73
C9H18
110,7
101,2
44,0
C9H18
100,8
92,6
32
C9H18
98,45
90,8
27
CgHl8
Моноэтиловый эфир этилен-

гликоля
Бромбензол 4 „

Хлорбензол . . .
Окись мезитила .

Бутилацетат . .

Паральдегид . .

Диэтиловый эфир

гликоля . . .
Дипропилсульфид

Толуол ....
Аиизол ....

Метилциклогексан

Изоамил а дет ат

Изобутилпропионат

Пропилбутират

Этилизовалерат .
Гептан ....
Стирол • » « я

ж-Кснлол . . .
О-КсИЛОЛ . . S. .
п-Ксилол ....

Этилбензол . . .
1,	З-Ди метилциклогексан

транс-1, 2-Диметил цикл о
гексан ....

^«с-Октен-2 . . .

Этилциклогексан
2,	5-Диметилгексан
3,	З-Ди метил гексаи

Октая . ...

З-Этил-З-метшшентаи

Дибутиловый эфир

Диизобутиловый эфир
Кумол
Пропилбензол . .

о-Этилтолуол . . .
Бутил циклон ентан .

Изобутилциклопентаи

Изопропилциклогексан
Нонен-1
Пропилциклогексан
156.1
131.75
129.45
126.2

124,35
123
140,8
110.75

153,85
101.15
142.1
137.5
143.7
134.7

98,4
145.8
139.2
144.3
138.45
136.15
120.7
123,42
125.6

131,78

109,10

111,97
125.75

118,26

141
122.3
152.8
159.3
165.15

156,56
147.6

154,5

146,87

156,72
135,22
127.15

128,9
125.7
123.8
121,0
130.2
110.15
135,25
98,6
133.8
131.5
133.5
130.5
96.5
130.0

128,85
130.8
128.6

128
114.0
115.6
117.9
120.2
105.1
107.1
122.5
111.7
127.0
119.0
133.2
134.6
135.0
130.2

127,4
129.6
128.1
130.2
86
32

18
13
14
3,1
52
10,8
94
15

70

35

72

42

14

55

51

55

50

45

30
27*
28*
33*
16*
17*
33

23*

50

33

67

80

91*

61*

49*

56*

48*

59*
с8Ню
с8н10
^8^10
№ .

С8Н18
с8н,8

CioHi6
С4Н10О
c„H10s

С5Н10

С5НПС1
*-5н12
С6н6р

С6Н6
с6н8
с6н10
г6н 0

<-6н12

С6Н,2
ЬбГ114
С6Н14
с6н14о
С7Н14
С7Н.6
<-8И16
C8Hl8
C4Hi0O
CsHa
&Н»
^5Н12
C4H,0O
г6н10
^SH12
С4НюОг
с8н14о4
C4Hi0O2
c6H12
c6H14
C4Hio02
C7H8
C4H10O2
c5H8o
C5HnBr
C5H„J
c&HllN03
ж-Ксилол
«-Ксилол
Этилбеизол
1,	З-Диметилцнклогексаи
2,	5-Диметилгексан . ж

2, 2, 4-Триметилпеитаи

а-Пииен
трет- Бутиловый спирт
Днэтилсульфид . .

Циклопентаи . . .

Хлористый изоамнл

Пентан . . , . .

Фторбензол ....

Бензол
Циклогексадиен-1, 3

1 -Метилциклопентеи

Циклогексен ...

Цнклогексан . . .

Метилциклопеитан .
Гексаи
2, З-Диметилбутан .

Дипропиловый ^фир

Метилциклогексан .

Гептан
1,	З-Диметилциклогексаи
2,	5-Диметилгексан
Диэтиловый эфир

Изопрен ....

2-Метилбутен-2 .
Пеитаи ....
Метилпропиловый эфир

2-Метиябутен-2 ....

Пентаи
Бутаидиол-2,3 * . « .

Диацетат бутандиола-2, 3

Диметилацеталь . . . .

Метилциклопеитан . . .

Гексаи 	 »
1-Метоксипропаиол-2 . .
Толуол 	 «
Моноэтиловый эфир эти-

ленгликоля .....

Цнклопеитанон . . . *

Бромистый изоамил „ .

Йодистый изоамнл . .

Изоамил нитрат „ • . .
139
107,78
85,5
138,2
~107,5
~ 83
136,15
107,2
80
120,7
102,2
56
109,2
98,7
42
99,3
92,0
27
155,8
107,95
> 99
82,9
92,1
79,8
70
49,4
48,2
~ 7
99,4
81,15
59
36,15
35,9
3
86,15
76,0
31
80,2
73,95
36,6
80,8
73,4
38,5
75,85
69,5
30
82,7
73,2
40
80,75
71,3
37
72,0
66,6
26
68,85
63,7
22
58,0
55,3
13
90,4
79,0
52
100,8
78,8
66
98,45
78
62
120,7
82,2
90
109,2
81,5
77
34,6
34,3
33,2
48
37,1
34,2
85
36,15
33,4
68
38,95
37,15
36,3
25
36,2
35,3
22
179
192
177,6
60,5
64,3
72,0
64,0
83
68,8
64,0
70
118
110,7
106,5
30
135,3
130,65
130,2
27
120,65'
118,0
~ 8
147,65
132,0
60
149,75
133,7
72
С9Н20

С9Н20

С9Н20

С9Н20

С9Н20

CgH2o

С9Н20

С9Н20
С9Н2о

С9Н20

С9Н20

СюН.б

C1DH16

С10Н16

с10н20

t-10tl22

С4Н10О3

С4Н4ВГ 2
C6H4C1N02
C6H4C1N02
CBH4C1N02
c6h5no2
c6h5no3
C6H602„
C7H7BrO
C7H7N02
c7h7no2
C7H7N02
С7Н1604
С8Н8Оз
С8Н9ВгО
c8huno
C8Hi,NO
с8н12о4
с8н12о4
C9H7N
С9н,0о2
С9н10о2
С9НюОз
С10н7вг
С10Н7С1
С,0Н8
С10Н10О2
С10Н10О2
С10Н10О2
S;s5;s8*
С10Н12О2
С10Н12О2
г10н14п
3, 3-Диэтилпеитан . » .
Ноиаи
2, 2, 3, З-Тетраметилпентан

2,2, 4, 4-Тетраметилпеитаи

2, 3, 3, 4-Тетраметилпеитан

2, 2, З-Триметилгексаи

2, 2,4-Три метил гексаи

2, 3, З-Триметилгексаи

2, 3,5-Триметилгексан
2,	4, 4-Триметилгексан
3,	3, 4-Триметилгексан

Камфен .....

а-Пииен . . . . .

а-Терпииен . . * .

гр^г-Бутилциклогексан

2,7-Днметилоктаи .
Диэтилеигликоль
«-Дибромбензол . .

ju-ллорнитробензол .

о-Хлориитробеизол .

«Хлорнитробеизол .

Нитробензол „

о-Нитрофенол .

Пирокатехин •

о-Бромаиизол .

м- Нитротолуол

о-Нитротолуол

«- Нитротолуол

Моиометиловый

этилеигликоля

Метилсалнцнл ат

«-Бром феи етол

о-Фенетидин »

«-Фенетидии .

Диэтилмалеат .

Диэтилфумарзт

Хинолин . . .
Бензилацетат .

Этилбеизоат

Этилсалицилат

а-Бромиафтални

а-Хлориафталин

Нафталин . .

Изосафрол . .

Метилцини амат

Сафрол . . .

Диметилфталат

Анетол
Пропилбензоат

Этил-а-толуилат

Карвакрол . .
Тимол ....
"-'г—чинеол ".
фир
три-
147,16
126,4
45*
150,8
128,0
50*
140,27
124,1
40*
122,28
114,3
26*
141,55
124,6
41*
133,60
120,8
34*
126,54
116,8
26*
137,68
122,8
41*
131,34
119,5
32*
130,65
119,1
34*
140,46
124,0
40*
159,6
131,0
65
155,8
<131,0
57
173,4
<135,0
<87
171,5
133,3
73*
160,2
130,8
63
245,5
220,25
212,85
13
235,5
228,2
32
246,0
233,5
41
239,1
229,5
34
210,75
210,0
10
217,2
216,0
10,5
245,9
259,5
46
217,7
211,0
25
230,8
224,2
25
221,75
218,2
17,5
238,9
228,75
35
245,25
245,0
22
222,95
220,55
16
234,2
222,0
32
232,5
<225,0
< 18
249,9
<232,0
> 52
223,3
222,65
10,0
217,85
217,1
10
237,3
233,6
29
215,0
214,85
7
212,5
211,65
10
233,8
225,15
30
281,2
240,8
59,5
262,7
234,1
47
218,0
212,6
22,0
252,0
233,5
46
261,9
240,0
63
235,9
225,5
33
283,7
245,4
96,3
235,7
210,0
20
230,85
222,7
26
228,75
224,0
20
237,85
236,0
27
232,9
232,25
13
218,85
217,45
13,5
св
О
J3
Е
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ 'РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Щ ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ

П родолжение
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
темпе¬
темпе¬
содер-
жанИе
'формула
название
ратура
кипе-
ратура
кипе-
первого
компо¬
*5?
Т*
нента,

вес. %
Диэти ленгли коль
СцН10 .
а-Метилиафталии . . » .
244,6
227,0
45
CUH,“
Р-Метилнафталин ....
241,15
225,45
39
С11Н1202
Этилциннамат
272,0
244,5
85
CnH1402
1-Аллил-З, 4-диметоксибеизол
254,7
235,0
47
с„н14о2
Бутилбензоат
249,0
232,2
43
С„Н1402
3, 4-Диметокси-1-пропенил-
270,5
238,8
60
бензол
£ 11Н14О 2
Изобутилбензоат ....
241,9
228,65
37
с„н16о.
Метиловый эфир тимола
216,5
210,5
~ 19
СцН20О
Метиловый эфнр изоборие-
192,4
< 191,0
<9
ола
СцН20О
Метиловый эфир а-терпн-
216,2
210,5
20
иеола
Ci2H10
277,9
239,6
62
С12Н10
Дифенил
256,1
232,65
48
С12н10о
Дифениловый эфир . . .
259,0
234,4
49,5
с12н16о2
Изоамилбеизоат .....
262,0
236,55
52,5
Ci2H18
1, 3, 5-Триэтилбензол . . .
215,5
210,0
22
Ci2H20O2
Борнилацетат ......
227,6
223,0
18
С13Н10
Флуореи		 .
295,0
243,0
80
С13Н12
Дифеиилмегаи ......
265,4
236,0
52
с13н12о
Бензилфениловый эфир . .
286,5
.245,5
80
Cl4Hj 4
1,2-Дифеиилэтан ....
284,5
241,0
66
с,4н14о
Дибензиловый эфир . - .
297,0
243,8
87
c4H10s
Бутилмеркаптан
97,8
C7HU
цис-h 2- Ди метил циклопентан
99,53
96,35
48,0
С7Н14
транс-1, З-Диметнлцикло¬

пентан
90,77
90,54
12,7
C7H14
Метилциклогексан ....
100,934
97,00
58,2
C7H14
Этил циклопентан ....
103,45
97,76
» 72,15
C7H,e
2,3-Диметилпентаи . . . .
89,79
59,53
15,1
с7н1б
Гептан
98,428
95,45
49,4
С7Н16
90,05
89,74
15,4
с7н16
З-Метилгексан
91,95
91,20
22,8
CgHig
2,2-Диметилгексан . . . .
106,843
98,01
78,8
^8^18
2,5-Диметилгексан . . «. •
109,106
98,22
88,0
Я8Н18
3. З-Диметилгексан ....
111,927
98,56
97,6
^8^18
2, 2, 4-Триметилпеитаи („изо¬
99,237
95,50
50,3
окт а н*‘) ...... „
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
темпе¬
темпе¬
содер¬
жание
первого
компо¬
формула
название
ратура
кипе-
ратура
кипе-
Т’
°С
нента,

вес. %
C4HiqS
Изобутилмеркаптан . . .
88,72
щ
С6н,2
г7н14
WHl4
С7Н14
с7н14

г7н 6

г7н16
С7Н16
г7н16
wHl6
С7н16
С8Н,8
Циклогексан
1,	1-Ди метил циклопеитаи

цис-1, 2-Диметилциклопен¬

тан
транс-1, З-Диметилцикло-,
пеитан
Метилциклогексан ....

2,2-Диметилпентаи . .
2,	З-Днметилпеитаи . . .

2,4-Диметилпеитаи . . .

Г ептан
3-Метил гексаи
2, 2,3-Триметилбутаи . . .

2, 2, 4-Триметнлпентан . .
80,738
87,84
99,53
90,77
100,934
79,205
89,79
80,51
98,428
91,95
80,871
99,237
80,70
85,69
88,52
87,02
88,55
79,12
86,28
80,28
88,50
87,16
80,60
88,41
11.7
44,25
98.6
58.6

98,9
10.3
54.1
14.1
91.3
62.8
16.4

90,0
C4HlcS
С6Н,2
С6Н,4
с6н14
с6н14
трет,' Бутилмеркаптан . .

Метилцнклопентаи . . .

Гексан ...»••*•

2, 3-Диметилбутаи ....
2-Метнлпентан	.....
3-Метилпента	н
64,35
71,812
68,742
57,990
60,274
63,284
63,37
63,78
57,82
59,55
61,51
95.3

75,8

21,1
30.4
46.5
C4H10S2
С9Н20
С10Н22
Диэтилдисульфид ... . .
Нонаи 		 .
З-Метил-З-этилгептаи , . .
154,11
150,65
163,00
148,62
153,02
41.2
80.2
C4HnN
С6Н12
Бутиламин .......
Циклогексан „
77,8
80,75
76,5
60
C4HhN
Диэтиламин
55,9
С6Н14
2, 3-Диметилбутан- ....
58,0
< 55,0
< 62
C4HnN
Изобутиламин .....
€8,0
С6Н,2
С6И14
Метилциклопентан . . .

Гексан
72,0
68,8
67,6

< 66,5
59

> 52
C5C12F6
1, 2-Дихлоргексафторцик-

лопентен
90,6
C8F16°
ПерфтФрциклоокись 1 .
102,6
90,4
80
.
.
С4Н
0s
С6н
2
С7Н
4
С7Н
4
С7Н
6
С7Н
6
С7Н
6
С7Н
6
С7Н
6
с4н
0S
с4н
oS
С5Н
оО
С5Н
оО
С5Н
0^2
С5Н
°й2
С6н
40
с7н
4
С7Н
4
С7Н
4
С7Н
6
С7Н
6
С7Н
6
С7Н
6
С8н
8
С4Н
0S
С6н
2
С7Н
4
С7Н
4
С7Н
6
С7Н
6
С7Н
6
С7Н
6
с4н
0S
С7Н
4
С7Н
4
С7Н
4
С7Н
4
С7Н
6
С7Н
6
С8Н
8
с8н
8
•£*-
5
втор- Бутилмеркаптан
Циклогекссн
1,	1 -Д иметилциклопентан

транс-1, 3-Днметилцикло¬

пентан ......
2,	2-Ди метил пеитаи ^ .

2, 3- Диметилпеитаи . .

2,4-Диметнлпентан . .
2-Метилгексаи	. . * .
3-Метилгексаи	. „ ■ . .
Диэтилсульфид * .
Изобутил меркаптан .

Изовалериаиовый альдегид

Изопропил метил кетон

Метил изобутират . . .

Диэтилформаль ■. . . .

Дипропиловый эфир . .

транс-1, 3-Д и метил цикло¬

пентан ......
1.	1-Диметил циклопентан

Метилциклогексан . . .
Гептаи
2,3-Диметилпентан . .
2,	4-Диметилпеитан . .

З-Метилгексан ....
2.2.4-Триметилпентан	(„изо

октаи")
Метилизопропилсульфид
Циклогексан
транс-1, З-Диметилцикло-

пеитаи .....
1,	I-Диметилциклопеитаи
2,	3-Диметилпентан

2, 4-Диметилпентан

2. 2-Диметнлпеитан

З-Метилгексан . .
Метилпропилсульфид
Этилциклопентан

Метилциклогексан .

транс-1, З-Диметилцикло

пентаи
1,	1-Диметил циклопентан
2,	З-Диметиллеитаи

З-Метилгексан . .
2, 2-Диметилгексаи
2.2.4-Триметилпеитан	(„изо

октан") ....
85,15
80,738
79,97
25,5
87,84
83,90
64,1
90,77
84,75
78,1
79,205
78,60
23,1
66,79
84,16
68,6
80,51
79,55
28,1
90,05
84,30
72,1
91,95
84,70
80,8
92,07
87,8
87,0
85
92,1
88,5
53
95,4
78,0
70
92,5
91,7
56
87,95
85,9
3,5
90,1
<89,5
> 25
90,80
88,89
4i,0
87,90
86,98
26,1
101,05
92,10
94,5
98,4
91,8
78
89,90
87,93
38,6
80,55
80,53
2,26
91,60
89,19
48,3
99,30
91,44
77,0
84,76
80,85
79,76
30
90,80
84,38
80,4
87,90
83,62
64,9
89,90
83,83
72,8
80,55
79,39
29,7
79,20
78,40
23,3
91,60
84,38
82,4
95,47
103,45
95,41
90,7
101,05
95,06
78,0
90,80
90,11
24,3
87,90
87,66
9,7
89,90
89,60
22,75
91,60
90,53
32,95
106,85
95,42
94,4
99,30
94,00
62,2
С5Н4О2
C5H11J
С5Н12О2
с6н4С12
С6Н4С12
С6Н5Вг
CeHf2o
С6НмО
c6Hl4c>2
С7Н7ВГ
С7Н7С|
С7Н7С1
с7н8о
С7Н14
с7н14о
С7Н[6
С8Н,0
С8Н,о
№8

СвНюО

^8^1 еОг

^8^180

C9H12

С9Н,2

^9М12

СдН}2

Cl0H,4

C10H14

С10Н16

С10Н16

С10Н16

С10Н16

С10Н16

Сюн16

СюН.вл
Ci0H22^
С10Н22О
С10Н22О
C5H5N
С5НцВг
c5h„n
C5H120
С6Н120
c6H12o2
C7Hg4S
Фурфурол

Иодистый изоамил

Монопропиловый

этилеигликоля . .

о-Дихлорбензол . .

п-Дихлорбеизол . .

Бромбензол . . .

Циклогексаиол . .

Гексиловый спирт .

Монобутиловый эфир

ленгликоля

о-Бромтолуол

о-Хлортолуол

«-Хлортолуол

Аиизол . .

Метилциклогексан .

2*>Метилцнклогексаиол
Гептаи
ж-Ксилол ... *

о-Ксилол ......
п- Ксилол ....
Беизилметиловый эфнр

«-Метил аиизол

Феиетол ....
Изоамилпропионат

Дибутиловый эфир

Кумол ....
Мезитилен . . .

Пропилбеизол

Псевдокумол . .

Бутилбензол . .
Цимол
Камфеи ....

d-Лимонеи . . .

а-Пинен ....

(5-Пинен (нопииен)

а-Терпинен . . .

Терпинолей . .

Дипентен . .

Цинеол ....
2, 7-Диметилоктан

Диамиловый эфир

Диизоамиловый эфир
Пиридин
Бромистый изоамил

Пиперидин . . . .

Пентаиол-3 ....

Метилизобутилкетои

Метилизовалерат

Диизопропил сульфид

Толуол
э<
1Ы,45
147.6
151.35
179.5
174.35
156.1
160.7
157.85
171.15
181.5
159.3
162.4
153.85
101.05
176.15

98,40
139,0
143.6
138.4
167.8
177,Q5

170,45
160.7
142.4
152.8
164.6
159.2
168.2
183.2
176.7
159.5
177.8
155.8
163.8
173.3
185.2
177.7
176.35

160,25
187.5
173.4
115.5
120.3

106
115.6
116.05
116.5
120.5
110.8
146.5
151.1

161,0
160.3
153.3
156.5
154.1
161.2
161.3
155.4
157.2
153.25

100,8

160,9
98,3
138.4
140.5
138.0
160.3

161,35
~ 161,0
<	159,5
<	138,5
148.5

155,2
151.4
157.0
160.5
157.8

146,75
155.95
143.4
147.1

155,0
159.5
155.95
157.25
<	147,0
<	158,5
153.9
<114,5
105.8

117,4
114.9

<115,0

<114,5
110,1
~ 15
14
78
63,5
23
5,5
44
88
80
35
42
22
4,1
94
5,3
12
13
5
85

89 •

~ 83
>	52
>	11

27

60

42
67

82
68

40

35

38

50

60

80

65

59
< 48

> 83

55
> 60

3,4

45

60

> 52

<72

22,2
1 См. сноску на стр. 409.
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

§
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
г7н16
С8н,8
с8н18
ЬдПго
C6H4CI2
с$н6о
сбнмОг
с7н8о
С8Н10О
c5H6s
С7Н16
C8H,g
С8Н18
С8Н)8
C5H6S
№
^8“16
С8Н16
С8Н18
с8н18
^8“18
СбН8
г5н10
г5н12
С5Н12
с5н8о
с5н,2о
С8Н16
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Пиридин
Гептан ......
2, 5-Днметнлгекеан

Октан . . ....
2, 2, 4-Трнметнлпентан

Нонан
Фурфуриловый спирт
л-Днхлорбензол . . .
Фенол . .
Монобутнловый эфир

ленглнколя ....

Анизол . . n - .

Фенетол ..,*»»

Бутилбутират ....

Диизоамнловый эфнр
2-Метилтиофен . . •

Гептан . . . . «•*
2-Метилгепган	. . .

2, 5-Днметилгексан
2,2-Днметилгексан *
3-Метилтиофен	, . *
Этилциклопентан „ .

транс-1, З-Диметилцикло

гексан
1,	1, 2-Трнметилциклопен

тан
Октан .......
2-Метнлгептан . . .
2,	5-Диметнлгексан
Изопрен
2-Метнлбутен-2 * . .

Изопентан (2-метил бута и
Пентан
Циклопентанон . . .

Изо амиловый спирт .
1, З-Диметилциклогексаи
98,40
109,4
125,75
99,3
150,7
95,5

<105,5

109,5

95,75

115,1
25.3

< 40
56,1
23.4

89,9
169,35
174,4
182,2
172,5
187,0
70
30
171,15
153,85
170,45
166.4
173.4
< 167,5

153,3
165.0
164.0

165,7
> 60

10

46

30

50
111,92
98,40
117,70
109,15
106,85
97,77
109,97
106,12
104,62
2,2
67,8
39,6
33,2
114,96
103,45
102,82
3,9
120,3
113,17
66
113,75
125.70
117.70

109,15
110,47
114,15
111,86
107,12
43,2
82
58,8
31,7
34,2
37,1
27,95
36,15
34,0
27.7
33.8
86
8
90
130,65
131,85
120,7
127,8
118,0
60
20
содер¬

жание

первого.

компо¬

нента,

вес. %
формула
темпе¬
ратура
ктше-
ния,
°С
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
C7H7CI
с7н8о
С7И1402
С8Н10
%н$2
С9Н12
с5н8о4
С5Н10О2
Ph'Ss2
С6Н4С12
C6H5J
СеНцБгОг
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7Вг
с8н8о
C8Hi0O
C8HiqO
^8Н1б02
C8H18S
С9Н8
С9Н12
^9^12
С9Н12О
C9Hi8C>2
c9H18o2
C9Hj802
C|0Hi4
Ci0H,4
£ioHi6
Ci0H,6
VrioHi6
C10H16
C.0H.6
C,0H,6
r10E16
10*48
Этилпируват
/г-Хлортолуол » .
Анизол ....

Бутилпропионат „

ж-Ксилол . . .

Изоамилпропионат

Изобутилнзобутират

Кумол ....
Диметил мал онат .

Валериановая кислота

Изовалериановая кислота

о-Дихлорбензол

д-Дихлорбензол

Иодбензол . .

Этнл-а-бромизобутирэт

л-Бромтолуол

о-Бромтолуол

я-Бромтолуол

Ацетофенон

«-Метил аннзол

Фенетол . . .

Гексилацетвт .

Дибутилсульфид

Ииден .....
Мезитнлеи . .

Псевдокумбл .
Бензилэтиловый эфир

Бутнлнзовалерат

Изоамил бутнрат

Изобутнлизовалерат

Бутилбензол . . .
Цнмол
Камфен
d-Лимонен ....
а-Пннен
Р-Пинеи (иопннен) .

а-Терпннеи ....

Y-Терпинен ....

Терпинолен »■ * .
Ментеи . « . * .
162.4

153,85

146,8
139.2
160.7
148.6
152.8
181.4

I8fif35
176.5
179.5
174.4

188,55

178
184.3
181.4
185.0
202.0
177.05
171.5
171.5
185.0
182.6
164.6

168,2
185.0
177.6
181.05
171.2
183.2
176.7
159.6
177.8

155 8

164
173.3

181,5

185,2
170.8
153,2
58
148,0
50
< 145,5
>23
137,2
30
153,0
67
147,0
33
146,2
45
<180,5
< 85
<180,5
< 45
173,0
46
171,0
30
178,0
30
< 176,5
<40
176,0
62
174,45
45
176,5
55
201,0
39
174,8
40
169,9
23
170,8
12
176,2
50
176,2
50
162
> ю
<165,5
> 20
178,0
37
175,0
30
177,2
39
<170,5
> 17
173
52
169,0
40
154,6
26
167,3
48
151,5
~ 22
158
28
167
<45
164,5
51
171,0
<62
164
37
с5н8о2
С5Н10О
С5н1?р
С6Н5Вг
C6H5J
С7Н7С1
с7нмо2
С8Н,о
СгН8Оз
c7h7no2
c7h7no2
c7h7no2
C8H8Os
C9H10O3
СюН8
Ci°Hl0O2
c|$!&
СцН,°
г1 Hlco

син,.4о2
*“'12*Ч8
c5H8o3
CgH4Cl2
С6Н5Вг
C6H5J
С7Н7С1
С7Н7С1
С7Н7С1
с8н8
С8н10о
С8НюО
С8Н|б02
с8н16о2
с8н16о2
CgHl2
CgH|802
с9н,8о2
СюНм
С10Н,6
Cl0“ie
С10Н1в
t;I0Hl6
~;Ю"18
cJo°H^O
C;Hf<Oa
ft CeH5Br

CjHjCl
Пентандион-2, 4
Циклопентанол . .

Изоамиловый спнрт

Бромбензол « . .

Иодбензол ....

Хлористый бензил .

Изобутилпропнонат

Этилбензол ....

Левулиновая кислота

.«-Нитротолуол . .

о-Нитротолуол . .

«-Нитротолуол . .

Метнлсалицилат - .

Этилсалнцилат . .

Нафталин „ » . .
С афрол ц ш ■ • .

Анетол . . р . .

Пропилбензоат . .

а-Метилиафталии .

р-Метилнафталнн .

Изобутилбензоат

1, 3, 5-Триэтилбензол

Метилацетоацетат .

я-Дихлорбензол . .

Бромбензол „ . .

Иодбензол ....

Хлористый бензнл .

о-Хлортолуол . . .

л-Хлортолуол . . .
Стирол
Бензил метило вый эфир

Феиетол .....

Изоамилпропион ат

Изобутилбутнрат

Этилкапроат . . .

Мезитилен ....

Изо амил бутнрат . .

Иэобутилизовалерат

Цимол . «
Камфеи .
Дипентен

d- Лимонен

а-Пииен .

d-Ментен

Цинеол
Диизоамиловый
эфнр
Этилпируват (этиловый

эфир пировиноградноЙ
КИСЛОТЫ)	я
Бромбензол
о-Хлортолуол ......
137,7
140,85
< 135,5
> 68
131,9
<130,0
>35
156,15
154,7
~ 10
188,55
~ 169
> 90
179,35
~ 167,5
80
137,5
136,4
45
136,15
~ 135
-35
252
230,8
229,5
15
221,75
221,55
4
238,9
236,4
22
■222,95
222,75
6
233,8
230,5
18
218,0
216,7
11
235,9
232,5
17
235,7
232,0
22
230,85
230,0
7
244,6
237,0
36
241,15
234,55
29
241,9
238,6
25
215,5
214,0
11
169,5
174,4
167,2
33
156,15
154,7
10
188,55
169
90
179,35
~ 167,5
<80
159,2
158,2
16
162,4
160,0
26
145,8
< 145,0
27
167,8
<160,0
>47
170,45
< 163,5
>52
160,7
159,5
20
159,6
156,5
5
160,7
<159,5
> 20
164,6
< 159,5
>43
181,05
<168,5
>75
171,2
165,0
60
. 176,7
165,0
56
159,6
152,8
40
177,7
162,3
61
177,8
162,7
61
155,8
150,0
36
170,8
160,0
52
176,35
<164,5
80
173,2
160,5
60
155,5
156,1
149,5
48
159.2
151,5
52
cioHi80
С10Н20О2
С10Н22
С10Ц22О
Сю^ггО
С||Н20О
С5Н9СЮ2
с6н12о
с6н14о
С7Н7С1
с7н7р
с8н16о
С9Н,2
C9Hi2
С,0Н16
'-10Н16
c5h9n
г6н,2о
07M|4U2
с8н18о
с8н,8о
c5h9n
C8Hio
с8н|8о
С5Н10
С5Н,2
С5Н10
С5Н,2
С5Н10
С6НИ
С5Н10О
г5н'°о2
1-5П10О2
С5Н,,С1
c5h,,no2
c5Hl2o
СбН^Ог
С6н15ы
С7Н,4
С7Н.6
Я8н16
С5Н10О
C*Hio02
Цинеол
Изоамилизовалерат

2, 7-Диметнлоктан . .

Днамнловый эфнр . .

Дннзоамиловый эфир

Метиловый эфир нзобор

неола ....
Пропилхлорацетат

Циклогексанол

Гекснловый спнрт

о-Хлортолуол . .

/г-Хлортолуол . .

Изоамилпропионат

Мезнтилен . . .

Пропилбензол

Камфен ....

а-Пинеи ....
Балеронитрил
Амиловый спирт

Изобутилпропнон ат

Днбутиловый эфир

Диизобутиловый эфир
Изовалеронитрил

Этнлбензол . .

Диизобутиловый эфир
2-Метилбутен-2

Пентан . . .
З-Метилбутеи-1
Изопентан (2-метнлбутан)

Циклопентан . . .
2,2-Диметнлбутан .
Диэтил кетон . . .

Метнлбутират . .

Пропилацетат . .

Хлористый изоамил

Изоамилнитрит . .

грет-Амиловый спирт

Диэтнлацеталь . .

Днпропиламнн . .

Метилцнклогекеан .
Гептан
1,	З-Днметилцнклогексан
2,	5-Днметилгексан
Изовалериановый альдегид
Метилизобутират . . „ .
176,35
192,7
160,2
187,5
173,4
169,1
180,8
<157
<175
165,5
40,5

75

<30

< 62

35
192,4
<177,5
<90
163,5
160,8
157,85
159.2

162,4
160.7
164.6
159.3
159.6
155.8
159.0

156,4
<	158,5

160,2
<	160,5
<	161,0
157.0

156,2
154.0
47
40
<35

49

> 20

<72

40

42

25
141,3
138.2

137,5

142,4
122.3
<136,5
136.0

< 130,5
119.0
< 42

27

> 42

10
130,5
136,15
122,3
126,3
115,5
60
24
37,15
36,15
35,5
~ 43
22,5
'27,95
<20,4
> 86
49,4
49,7
49,1
82,3
102
102,65
101,6
99,4
97,15
102,35
103,55
109,2
101,15
98,45
120,7
109,4
101.45

100,75
98.5
96.45
100.7
101.8

<101,0
95.0
93.0
100.5
97.5
55

40

25

21

60

75

< 82

40

35

83

60
92,1
92,5
<92,2
> 30
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Щ ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

/
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
С5Н10О
СБН„С1
C5H,,NQ2
с6н12
b7Mi6

С5Н10О

с 5^10^2

с5ню02

C5H,iN02
с5н12о
'-'6*42
С?Н,4
С7Н16
С5Н10О
С5Н,°Оз
СйНцВг
С6Н5С1
C6H10S
С7Н1402
С7Н1402
С7Н1402
СвНю
CeHio
С8Н,0
с8н18о
с8н18о
С5н10°2
С6Н4С12
С6Н4С12
С6Н5Вг
C6H5J
с6н10о4
свД\р
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7С1
Изопропил метил кетон
Хлористый изоамил

Изоамнлвнтр’ит . .

Циклогексан . . .

Гептан	....
Метилпропилкетон .
Метнлбутнрат .	«
Пропилацетвт .	-
Изоамнлнитрит .	.

трет-Амнловый спир
Циклогексан . .	.

Метнл циклогексан
Гептан . . . .	.
Ци кл on е Нт а нол . ,

2-Метокси этил а цета т

Бромистый изоамил

Хлорбензол . . „ .
Ди аллнлсульфид

Изоамилацетат . .

ИзобутнлпропионВТ

Этнлизоввлерат . .

.м-Ксилол * * . .

я-Ксилол , * . .
1, З-Диметнлциклогексан

Дибутил овый эфир

Диизобутиловый эфнр

Валериановая кислота

о-Днхлорбензол . . -

л-Дихлорбензол . . *

Бромбензол . . . *
Иодбензол	•
Днацетат этиленгликол

Днэтнлоксалат . . «

Бромистый гексил . .

Бромистый бензнл

Ж'Бромтолуол ....

о-Бромтолуол . . .

я-Бромтолуол . . .

Хлористый бензил , »
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
95.4
99.4
97.15
80.75
98.4
102.35
102.65

101,6
97.15
102.35
80.75

101,15
98.4
140,85
144.6
120.65
131.75
139.35
142.1
137.5
134.7
139.2
138.45
120.7
142.4
122.3
186.35
179.5
174.6

156,1
188.45
186.3
185.65
156.5
198.5
184.3
181.5

185,0
179.3
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
95.0
94.0
78.5
89.5
101.9

100,8
96,5
100.9

79,8
95.2
93.2
139.0

<120,2
<	128,5

<135,5

<139,4
136.5
<	134,5

132,8
132.2
119.0
136.7
<	122,0
175.8
171.8

155,65

180,15
185.6
182.5
155.5
183.0

178,55
176.8
179.2
175.0
содер¬
темпе¬
темпе¬
жание
формула
ратура
ратура
первого
кипе¬
кипе¬
компо¬
ния,
ния,
°С
нента,
°С
вес. %
Азеотропный
раствор
65
50
15
50
35
20
58
5,0
40
34
25

>5

> 20
>	33
>	48

28
^ 15

40
38

15
39

>3
22
14,7
3.5

35

88

37
4.5

53

25,5

23

32

25
С9Н18О2
CioHu
С10Н14
С,0Н,6
cioHi6
CioH,6
CioHie
<-ionie
C10H16
cioHi6
C,oH,80
СгоНгг
C10H22,,
C10H22O
C10H22O
C5H10O2
c5H,2o
C5H120
c6Hl2o
c7HE
C7H,4
C7H16
С5Н10О2
CSH„C1
C5H1IN02
c55h!Jo
C6H12
r6H14
C7H14
'-*7** 16
C8Hl8
CsH10°2
C5H12O2
C6H|2
C6H,4
c6h,4o
C7H,4
C7Hi6
Изовалериаиовая i
Изоамнлбутират

Бутнлбеизод . .
Цнмол
Камфен . - . .

d-Лимонен . . г

а-Пинен ....

Р-Пинен (нопинен)

а-Терпннен . . .

Y-Терпинен . . .

Терпинолен . ,

а-Фелландрен

Цинеол ....

Декан . . * , .
2, 7-Диметнлоктан

Диамиловый эфир

Днизоамнловый эфнр
Бутилформнат
трет-Амиловый спирт

Пентанол-3 . . .

Пннаколин ....
Толуол
Метил циклогексан .
Гептар
Изобутилформиат .

Хлористый нзоамнл

Изоамил нитрит

грет-Амиловый спнрт

Циклогексан . . .
Гексан
Метнл цикл огекс ан

Гептан .....
2, 5-Днметилгексан

Изопропилацетат

Днэтилформалъ . .

Цнклогексаи . .
Г ексан
Дипропиловый эфир

Метил циклогексан

Гептан . * . . .
178.5
183.1
175.3
159.6
177.8
155.8
163.8
173.4

183
184.6
171.5
176.3
173.3

160,25
187.5
173.4
106.8
102.35

116,0
106.2

110,75

101,15
98.45

98,2
99.8

97,15
102.35
80.8
69.0

100,95
98.45
109.4
91.0

87,95

80,75

68,8

90,55
101,1
98.45
176.1
173.0
170.8
156.5
168.9
154.2
160.5
168.0
172.5
171.5

165
175.0
167.0
158.0

< 175,0
168,25
101,0
<	106,5

106,0
<	106,4
96,0
90,7
94.5
95.5
<	97,0

80
68.5
92.4
<	90,5
93.5
<	87,6

78,9
<	68,5
88.5

89
87.5
70
50
38
17
41
11
22
32

47

52

35

42,5
33

20
<70
27
35
<	98,5

38
>70
35
40
50
43
<81
20
12
57
<	50

63
<	42

25
<9
50
78
67
£
С7117С1

C7II7CI

C7H7J
c8H10o
С9Н8

СдН 12

С9Н12

С9Н120

С9Н120
г‘°н8
с10ни
С10Н16
с10н16
с10н,6
CioHie
CioHie
CioHie
С10Н16
С,0Н22О
С5Н10О2
C5H,,J
С6Н4ЬгС1
С6Н4С12
С6Н4С12
С6Н5Вг
C6H5J
С8н10о3
%№
С7н66
С7Н7ВГ
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7Иг
С7Н7С1
С7Н7С1
С7Н7С1
С8н8

С8Н,о

С8НюО

■ С8н10о

С8н10о

c8Hl8s

С9н8
С9Н,2

г н12

С9Н12
о-Хлортолуол .

«Хлортолуол .

я-Иодтолуол

я-Метил ан нзол

Инден ....

Мезнтилен , .
Пропилбензол

Бензилэтиловый эфир

Пропилфениловый эфир

Нафталин ....

Цнмол
Дипеитен . * . .
Камфен
а-Пинен
Р-Пинен (нопинен)

а-Терпинен . . .

Y-Терпннен ....

Терпннолен „ . .

Цинеол . .....

Днамнловый эфир .

Динзоамиловый эфир
Изовалериаиовая кислота
Иодистый изо амил

я-Бромхлорбеизол

о-Ди хлоп бензол .

я-Дихлорбензол

Бромбеизол

Иодбензол . .

Ацетоуксусный эфнр

Днэтнлоксалат

Бромистый гексил

Беизальдегид . .

Бромистый бензил

ж-Бромтолуол

о-Бромтолуол . .

я-Бромтолуол . .

Хлористый бензил

о-Хлортолуол . .

я-Хлортолуол . •

Стирол ....

о-Ксилол . , .

Бензилметиловый эфнр

я-Метил анизол

Фенетол . . .

Дибутил сульфид

Инден j. .. л

Кумол * . .

Мезнтилен . .
Пропилбензол

Псевдокумол .
159.2
162.4
214.5
177.05
182.6
164.6
159.3
185.0
190.5
218.0
176.7
177.7
159.6
155.8
163.8
173.4

183
184.6
176.35
187.5
173.2
176.5
147.65
196.4
179.5
174.5

156,15

188,55
180.4
185.65
156.5
179.2
198.5
184.3

181,75
185.2
179.35

159
161.3
145.8
144.3
167.8
177.05
171.5

185

183,0
152.8
164.6
159.3

168,2
158.5

161,2
184.5

< 176,0
178.5
164.0
158.4
180.5
184.3
186.0
176.5
173.4
158.5
155.5

162,2
171.0
178.5
178.0

176,3
181.5

171,8
147.0
175.5
171.2

168,85

154,75
174.0
176.1
176.3
155.0
174.5
175.2
172.5
172.1
173.0
171.2
157.5
160.0
145.2

143,8
<1167,0
172.0
168.5

175
173.0
152.0
162.5
157.5

165,7
6

80

< 22

30

10
7

40

58

96

22

27
8

5
10
20
33
35
3
45
12,5
3
75
42
28
8
; 55

77

84

10

j 68
72

45

39,5

48

38

12

15
8
5
22
45
23
73

60

12

19

14

23
СВН 18
CsH10°2
с5н12о
C6Hi402
С7Н,4
С7н16
Свн18
С5Н10О2
C6Hj2
с6н14о
С7Н14
С7Н16
С5Н10О2
C5H11CI
с5н12о
C6Hi402
с7н14
С8Н|8
С5Н10°2
С6Н„С|
с6н12о
г7н14

г н16
<-8П18
C5H10O3
С5Н,,Вг
C5H11J
с5н,2о
с6н|2о
С6Н,0О
C6H,0S
с6н12о
С8Н,о
С8н16
с8н18о
С5НюОз
c5H„j
Сс$1Ьт>
с!н!!оГ
С7Н1402
5
с7н14о2
С7Н16Оз
СвН,о
2, 5-Диметил гексан

Метилбутират . . .

грет-Амиловый спирт

Диэтилацеталь . .

Метилцнклогексан .
Гептан
2, 5-Диметнлгексан

Метилизобутират

Циклогексан . . .

Дипропиловый эфир

Метилцнклогексан .

Гептан .....

Пропил ацетат . „

Хлористый изоамил

трег-Амиловый спнрт

Диэтилацеталь . .

Метилцнклогексан .
Гептан
2, 5-Диметилгексан

Этилпропионат . .

Хлористый нзоамил

грет-Амиловый спнрт

Метил цикл о гекс аи
Гептан
2, 5-Днметнлгексан

Диэтилкарбонат . .

Бромистый нзоамнл

грег-Иодистый амил

Амиловый спирт . .

Изоамиловый спнрт

Окись мезитила . .

Диаллил сульфид

Бутил мет ил кето и

Этилбензол ....
1, 3-Диметил циклогексан

Диизобутиловый эфир

2-Метоксиэтилацетат .

Иодистый изоамил

Изоамилнитрат . . .
Фенол
Бромистый гексил . .

Изоамилметилкетон

Амилацетат ....

Изо амил ацетат ...

Пропилбутират . . „

Этнлвалерат ....

Ортомуравьиный эфнр
Стирол
м-Кснлол
109,1
89,0
- 93
102,65
102,0
^ 99
^ 57
103,55
102
<•-> 55
101,1
97,0
45
98,45
95,1
35
109,2
100,0
< 75
92,5
80,75
^ 78,6
~ 12
90,1
89,7
75
101,1
91
75
98,45
89,7
65
101,6
99,8
98,5
40
102,0
99,5
58
103,55
101,25
68
101,1
95,5
48
98,45
93,6
38
109,4
98
63
99,15
99,8
98,4
55
102,0
98
62
101,1
94,5
^53
98,45
93,0
47
109,4
<97,5
<78
126,5
120,65
119,8
28
127,5
123,4
^ 50
138,2
<125,5
<96
131,8
125,3
73,5
129,4
126,45
6
139,35
126,0
90
127,2
125,7
65
136,15
124
77
120,7
<115,0
< 42
122,3
120,8
65
144,6
147,65
<141,5
<65
149,75
144,4
87
182,2
183,6
18
156,5
144,2
92
144,2
< 144,0
> 35
148,8
144,45
92
142,1
141,5
20
143,7
143,2
68
145,45
143,8
70
145,75
143,45
51
145,8
143,0
61
139,2
137,7
28
оэ
ч:
х
ж
О
5
3
о
о
н
•V
О
3
2С
Е
>
п
н
СВ
О
О
о
)э
РП
тэ
¥
>
Е
03
О
Ja
Е
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
С8Н,0
С8П10
С8Н|0
С*Н18
С8Н18°
С8Н,2
C10HI6
CioHie
с‘°н16

'-'10*'* 22
СбНю°з
CsHnJ
C5H11NO3
С5Н12О2
С6Н4Вг
С6н10о
с6н12о
CeHi3 СЮ2

CfiH 14О

С7Н7С1
с7н8о

С7Н,402
С8Н,о

ЦНю

С8Ню

с8н|6о2

с8Н|6о2

с8н16о2
C6Hi602

С9Н|2
C9Hi2
С9Н,2

с,0н16

Ь10н|6
2-Метоксиэтилацетат
о-Кснлол ® . .

п-Кснлол » . .

Этилбензол . . .
Октан
Дибутиловый эфнр
Кумол
Камфен ....

а-Пинен ....

Р-Пинен (иопинен)

2, 7-Диметилоктан

Этиллактат . . .

Йодистый изо а мил

Изоамилннтрат .

Монопропнловый

этиленглнколя .

Бромбензол . .

Циклогексанон

Циклогексанол

Д нэтилхл ор а цет а л ь

Гекснловый спирт

о-Хлортолуол . .

Анизол ....

Метилкапроат

Стирол . . • *

ж-Ксилол ...

о-Ксчлол . . . *

л-Ксилол ....

Изовмилпропионат

Изобутнлбутир ат

Изобутилнзобутират

Пропилизовалерат

Кумол . . - -

Мезитилеи .

Пропилбензол

Псевдокумол

Камфеи . .

а-Пинен ....

В-Пииен (нопииеи)
эфир
144.3
138.45
136.15
125.75
142.4
152.8
159.6
155.8

.163,8

160,1
154.1
147.6
149.75
151,35
156.1
155.7
160.7
157.4

157,95
159.15

153,85
151.0
145.8
139.0

144,3
138.45

160,7
156.9
148.6
155.7
152.8
164.9
159.2
168.2
159.5
155.8
163.8
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
141.5
137.2
135.5
125.2
138.0
144.3
143.3
142.0
143.5
142.5
^146,0
146.7
151,33
149,7.
153.7

153,75
^ 152,5

153,6
152.0
150.1

< 150,0
140.5
137.4
140.2
136.6
152.8
151.5
146.5

150
143.5
150.05

147

152,4

144,95

143,1
147.3
формула
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
50
26
15
11
30
94
82
80
83
<25
33
5
53

66

- 95

73

82

65
55.5

< 32
25
19.5

30

17

78

62

30
~ 60

48

73

58

73

55

49,8

62

60
c7Huo2
CeHg
CeHl6°2
Ci0H,6
S10H16
cioHi6
C10H22
с5н12о
C6H5Cl
c6H10s
C8HI0
C8Hi°
№0
CgHjgO
C5H120
C5H12S
C6H5Br
C6H5C1
c6h7n
CeHio
c6hi2o2
C6H1202
c6HI2p3
C6H14S
c7h7f
C7H6
C7H,4
C7HmO
с7нГ4о
c7H14o2
c7hi4o2
c7h,4o2
CvHifiN
Изоамил нитрат
Метилкапроат

Стирол . . .
Изобутнлизобутират

Камфен ....

а-Пннен ....

Р-Пннеи (иопинен)
2, 7-Диметилоктан

Амиловый спирт

Хлорбензол . .
Д и алл илсул ьфи д

Амилформивт

Пропнлизобутират

/г-Ксилол . . .

Этилбензол . .
1, З-Диметилциклогексан

Дибутиловый эфнр

Дннзобутнловый эфнр

Изоамиловый спирт .

Изоамил меркаптан

Бромбензол ....

Хлорбензол

а-Пиколин . . .
Окись мезитила .

Бутилацетат . .

Изоамилформиат

Паральдегид . .

Днпропил сульфид

о-Фтортолуол . .
Толуол ....

Метилциклогексан

Винилизоамиловый

Диизопропилкетои

Изоамилацетат .

Изобутилпропнонат

Пропилбутират .

Пропил изобутират

Этилизовалерат .
I, 2-Диметилпиперидин
эфир
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
149,8
148,5
55
145,8
145,6
38
148,6
< 147,5
< 40
159,6
149,0
72
155,8
147,75
65
163,8
149,2
80
160,1
148,6
83
137,8
131,75
126,2
25
139,35
< 134,5
> 42
132
131,4
43
134,0
<133,5
> 19
138,45
131,3
42
136,15
129,8
40
120,7
118,2
20
142,1
134,5
50
122,2
121,2
10
131
116
115,6
22,89
156,15
131,65
85
132
123,9
38
129
132,8
61
129,45
129,15
24
126,0
125,85
17,5
124,2
123,6
25,5
124
123,5
22
141,5
< 130,5
< 79
114
112,1
14
111
109,7
10
100,8
98,2
13
112,6
112,1
12
125
124,5
8
137,5
129,1
97,4
136,9
131,2
72
142,8
131,25
98
134,0
130,2
53
134,7
130,5
58
128
132,5
81
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
C5HHBr
с5н,2о
СН о
с6н12о
с6н12о-
с6н,2о
С6Н12Ог
с6н12о2
ceH12o2
с6н,2о2
С6Н1203
c6H,4s
С6Н16ВОз
с7н,4о2
C3H16
с8н1В
С5НПС1
c5hmno2
c5H12o
С7Н14
С7Н,6
C5H,,J
С5Н11N03
c5H12o
с6н12о
с6н14о
с6н,4о2
с7н14о
с7н14о2
с7н14о2
с7н14о2
с7н14о2
с8н,602
сюн1б
c5h,,n
С7Н16
c5h,,no2
С8Н4С12
c8H,8s
C5H,iN02
с7 ни
WHI6
C5HI1N03
с5н120г
сбН1зВг
C6H|40
Бромистый изоамил
Амиловый спнрт

Изоамиловый спнрт

ПентаноЛ'2 ....

Изобутилметилкетон

Пропилэтилкетон

Изоамилформиат

Изобутилацетат

Пропнлпропионат .

Этилбутират . « .

Паральдегид . . .

Днизопропнлсульфид

Триэтилборат . .

Изопропилизобутират

I. З-Диметилциклогексан

Октан
Хлористый изоамял

Изоамилннтрит . .

трет-Амиловый спирт

Метилциклогексан

Гептан .....
Йодистый изоамил

Изоамилннтрат . .

Изоамиловый спирт

Циклогексанол . .

Гексиловый спирт .

Пинакон .....

Днпропилкетон . .

Амилацетат . . .

Изоамилацетат . .

Метилкапроат . .

Этилвалерат . . -

Изобутилнзобутират
а-Пннен
Пиперидин ....

Гептаи .....
Эти л у рет а н (этил-!^-эти

карбамат) . . .

/г-Дихлорбензол . .

Днизобутилсульфнд

Изоамнлнитрит . .

Метилциклогексан .

Гептан .....

Изоамил нитрат . ,

Монопропнловый эфнр

ленгликоля . .

Бромистый гексил

ГексиловыЙ спирт
120,65
138,2
118,0
85
129,0
116,15
87,3
119,8
<115,0
<74
116,05
115,6
30
123,3
119,8
45
123,8
120,0
76
117,4
117,2
28
123,0
120,2
75
121,5
119,8
65
124
118,5
~ 24
120,5
118,9
48
118,6
117,7
38
120,8
119,5
60
120,7
118,9
60*
125,75
120,2
90
99,4
97,15
96,9
20
102,25
95,85
73,5
101,15
98,0
64
78,4
96,5
52
147,65
149,75
< 144,5
>57
128,9
127,3
48
160,65
147,0
90
157,85
145,2
87
174,35
145,5
~ 90
143,55
143,0
35
148,8
145,9
60
142,1
141,7
~ 18
149,8
< 147,5
<70
145,45
145,1
30
147,3
146,5
58
155,8
147,4
80
106,4
98,4
< 97,5
>9
176
174,4
167,0
24,2
172
166,5
23
97,15
101,15
95,5
79
98,4
94,8
52
149,75
151,35
< 143,5
>57
156,5
< 148,5
< 80
157,85
<148,0
> 11
c7Hl5N
г7н16
Ь8п8
с8н10
С8Н10
С8Ню
С8Н|0
СвН,6
<-8*Ч8
C8Hl8
C8Hi8
c8h18o
c8Hi8o
с9н12
г9н 2
^9П20
С,0Н|в
Ci0Hi6
СщНц
c6Hi2o
с6н6
С6Н8
сеи'°
г6512
С6Н12
С6П14
С6Н,40
'-'7*18

С7Н14
С7Н,6
г8й16
с8н18
<-8Mi8
с5н|2о
С6Н6С1
c6H7N
c7h7f
c7H8
c7HI4o
c7hI5n
С8Н10
r8U18
<-9м20
с5н,2о
СбН6
С7Н3
с6н12о
№
С7Н14
2, 6-Диметилпиперидин

Гептан

Стирол

м-Ксилол

о-Кснлол

/х-Ксилол

Этилбензол

1,3-Диметил циклогексан

2, 5-Днметилгексан
Октан
2, 2, 4-Три метил пентан

(«нзооктаи») . . .

Дибутиловый эфир

Диизобутиловый эфир
Кумол
Пропилбензол . . .
2, 2, 5-Триметилгексан
Камфен
а-Пииен
2. 7-Диметнлоктан . . ■
трет-Амиловый спирт
Бензол
Циклогексадиен-1,3 .

Циклогексен ....

Метилциклопеитаи

Циклогексан ....
Гексан
Дипропиловый эфнр .
Толуол
Метилциклогексан . .

Гептан
1,	З-Диметилцнклогексан
2,	5-Диметилгексаи . .

Октан . . . . .

2-Метилбутаиол-1 . .

Хлорбензол ....
а-Пиколин
о-Фтортолуол ....
Толуол
Динзопропнлкетон . .
2, 6-Диметилпиперидин

Этилбензол ....
Октан .......
2, 2, 5-Триметилгексан
2-Метилбутанол-2	* .

Бензол , . . * - *

Толуол
3-Метил	бутанол-2 . •

Циклогексен ....

Толуол .
Метилци*йлогексан . .
128
132,6
76
98,45
97,7
7
145,8
128,5
63
139
125,5
52
142,6
127
> 52
138,2
125,5
52
136,15
125,7
49
120,7
116,6
27
109,4
107,6
15
126
117,0
30
99,3
99,0
5
142,1
129,8
65
122,1
119,8
22
152,8
131,6
94
158,8
130,6
83
124
116,0
26
159,6
130,9
24
155,8
130,7
74
160,2
102,35
129,7
-85
80,2
~ 80,0
~ 15
80,4
79,7
- 15
82,7
80,8
17
72,0
71,5
5
80,75
78,5
16
68,9
68,3
4
90,4
88,8
20
110,7
100,5
56
100,8
92,0
40
98,45
92,2
26,5
120,7
100,1
68
109,4
97,0
50
125,75
128,5
101,1
75
132
124,4
43
129
132,8
49
114
' 112,0
16
111
109,9
12
125
124,1
21
128
130,7
54
136
125,0
53
126,0
117,0
34
124
101,7
115,5
29
80,8
80,0
15
110,7
112,9
100,5
56
82,75
<82,5
> 3,5
110,75
<105,8
> 38
101,15
97,0
25
1а
со
ч:
х
х
о
3
э
о
3
га
ГЕ
Н
г
Е
га
>
w
га
О
-*
•о
О
3

X

сг
ГЯ
тэ
>
о
4

оэ

о

•и

Е
SC
РЯ
о
о
ГЯ
-о
*
>
Е
5

га
оэ
о
Е
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

•fb
to
o>
Компоненты азеотропного раствора
формула
C7Hj6
CeHig
c5Hf2o
C6H5C1
£6jjl202
c6hI2%
C6H,2°3
WH8
C7H,4.
c7h16
C8H,o
Cf>Hw
г8н16
c8h18o
c5H12o
C6Hi2
^6^120
C7H8
г7ни
WM16
c5h,2o
C6H,o
C5Hl202
C7HI6
CSH12C>2
C6H5Br
c6H6o
86h,0o
C7H7C1
c7H8o
С7Н|4Ог
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
&С
З-Метилбутаиол-2
Гептан 	•
2, 5-Диметнлгексан
Пентанол-2 .....
Хлорбензол ......
Изобутилацетат . » .

Метилизовалерат . .

Этилбутират ....
Пар альдегид ....
Толуол
Метилциклогексаи . .
Гептан .
.м-Ксилол
Этилбензол ....
I, З-Диметилциклогексан
Октан
Диизобутило вый эфир

Пентанол-3 .....

Циклогексан . . . w

Изобутилметилкетон .
Толуол
Метилциклогексаи . .
Гептаи
Этилпропиловый эфир

Диаллнл ......
Диэтил форма ль . * ь

Гептан .......
Моиопропиловый эфир эти

ленглнколя . . .

Бромбензол . „ .
Фенол
Д и аллил сульфид

2-Этокснэтил ацетат

о-Хлортолуол . . .

я-Хлортолуол , . .
Аннзол
Бутилпропионат . ,
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
98,4
95,0
23
109,4
<103*5
>32
119,8
131,75
118,2
55
117,4
116,5
32
116,5
115,8
20
121,5
<118,5
>47
124,35
118,5
52
110,75
107,0
28
101,15
98,6
18
98,4
96,0
15
139,2
118,3
70
136,15
118,0
67
120,7
<113,0
>38
125,75
114,8
56
122,1
116.0
115,0
41
80,8
116,05
80,0
3
<115,0
>35
110,75
~106
~ 35
101,1
97,4
23
98,4
63,6
96,0
20
60,1
87,95
<60,0
>5
98,4
87,8
96
151,35
156,1
148,2
48
182,2
182,65
14
139,35
< 137,5
<20
156,8
151,25
87,5
159,2
149,5
60
162,4
149,7
70
153,85
148,15
58
146,8
< 145,0
-20
Компоненты азеотропного раствора
П родолжение
формула
£ioHi6
Ci°Hi8
^10н16
с;„°К

^10^220

С10Н22О

11“ 16

СпН20О
с"н24
г“й24
“12£Ч8
^12П2б
C12H26
13^26
СбнзС13
с6н6о
CeHi20
с7н8о

с7н8о

c7h9n

С8н, jN
С6Н4ВгС1
с6н6о
С$!&
c7h5n
с7н8о
с7н8о
c7h9n
С7Н1204
С8Н4Вг2
С6Н5СЮ
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
Монометиловый эфир ди¬
этиле нгл и кол я
Дипентен . . ...
177,7
168,5
33
Р-Пинен (нопинен) . . .
163,8
159,0
~22
а-Терпинен
173,4
166,0
30
Цинеол
176,35
173,0
22
Изоамилизовалерат . . .
192,7
< 185,0
<45
Днамиловый эфир ....
187,5
179,5
46
Днизоамиловый эфнр . .
173,2
168,85
23
трет- Амил бензол ....
198,1
182,8
40*
Метиловый эфир изобор-
иеола
192,4
187,5
50*
грет-Амилциклогексан . .
198,1
180,6
40*
Ундекан
195,88
178,7
40*
1,3,5-Трнэтилбензол . . .
215,5
190,0
65
2,2,4.4,6-Пентаметилгептан
185,6
173,6
30*
2,2,4,6,6- Пеит аметн лгепта и
177,9
168,9
23*
Тридецилеи (трндецен-1) .
232,78
191,6
70*
1,3,5-Трихлорбензол . . .
208,4
Фенол
181,5
181,3
5
Капроновая кислота . . .
205,2
204,0
57
.м-Крезол\
202,2
200,5
40
201,7
200,2
40
.м-Толуидин
203,1
< 202,5
>25
Этиланилин
206,5
203
65
Камфора .......
203,1
211,5
52
Динзоамилформаль . „ *
210,8
213,0
35
л-Бромхлорбеизол . ,
196,4
Фенол		 * .
182,2
181,0
38
Диметилсукцннат ....
195,5
191,3
46
Капроновая кислота . . .
205,15
193,0
80
Бензоиитрил ......
191,1
<190,5
<30
191,1
189,0
47
201,7
194,5
75
/г-Толуиднн
200,55
195,2
68
Малоновый эфнр ....
199,35
< 193,5
>40
я-Дибромбензол ....
220,25
гс-Хлорфенол
219,75
215,05
65
Ja
со
«с
X
ж
о
5
э
о
з:
Е

га

>

оJ
•о
О
3
з:
е
m
•о
>
о
4

со
о
V
Е
п
о
)э
га
■о
*
>
Е
X
гя
со
О
Ja
Е
4^
to
с7н14о2
c8H8
сен10
^8*40

С8Н10 -

С8н10

'-8*^16
С8н!бОг
С8н18
с8н,8о
С9Н,2
С9Н12
С9Н12
С9Н,2
С10Н16
C10Hi6
С10Н16
С10Н16
С10Н22„
С,0Н22О
С6Н,2Оз
с6н6о
СбН8о,
с?н^4

с7н8о

c7h9n

С7Н13С103
с8н8о
С8Н8Ог
С8Н8Ог
C8HhN
С9н8
С9Н,2
с9н‘?
L9Hi2
С9н12
С9Н12

С9Н12

С9Н14O

С9н 18Ог

С10Н8
г,0н14
С,0Нц
Ч°Нц
С,°Ни
C10Hl4
с10н14
C,°Hl4
С,оН|4
^10н14
Этнлвалерат ....
Стирол
ж-Кснлол .....
о-Кснлол
Я-Ксилол .....
Этнлбензол
1, З-Ди мет ил циклогексан

Изобутилбутират . .

Пропнлизовалерат . .
Октан
Днбутнловый эфнр

Кумол . . .
Мезнтилен .
Пропилбензол

Псевдокумол

Камфен . .
Дипентеи ,

а-Пинен . V

а-Терпннен .
2,7-Диметилоктан . .

Днизоамиловый эфнр
Монометиловый эфир

этнленгликоля . . .
Фенол	* <
Диметилфумарат . . •

Диацетат этнленгликоля

о-Крезол ....

п-Крезол . . . * .

Метнланилин . . .
Изоамнлхлорацет ат

Ацетофенон ...

Метнлбензоат . . .

Феннланетат . . .

Диметиланилин . .
Инден
Мезнтилен ....
1, 2, 3-Три мет ил бензол

1. 2, 4-Трнметнлбензол

п-Этнлтолуол ...

ж-Этнлтолуол . . .

О-ЭТНЛТОЛУОЛ . «
Форон
Изоамнлбутират

Нафталин- . . . -

Вутнлбензол • . .

втор-Бутилбензол

трет-Бутил бензол

Изобутнлбензол . .

ж-Днэтилбензол . .

гс-Диэтилбензол . .
1, 2,3,5-Тетраметилбеизол

17-Цимол . . .

5-Этнл-л-ксилол
145,75
144,0
22
c6h5no2
145,8
140,5
37
c6h5no3
138,45
144,3
136,3
140,5
24
35
с6н6о2
СбН12б2
138,45
136,3
24
С7НБС13
136,15
134,5
20
С7НбОг
120,7
119,0
15
С7Н7ВгО
156,9
149,0
62
c7h7no2
155,7
147,5
65
с7н8о
125,75
122,8
18
с7н8о
142,4
138,5
37
с7н8о2
152,8
147,0
50
С7Нн02
164,6
149,4
68
С8Н8Оя
159,3
147,8
60
C8HjoO
168,2
150,2
82 '
С6н10о
159,6
144
52
СвНюО
177,7
148,5
68
С8н10о
155,8
142,0
48
CsHio02
173,4
148,0
65
c8HnN
160,1
143,7
52
с8н12о4
173,2
150,1
77
C8H14O4
с8н,4о4
192,95
с8н,6о2
C9H10O
182,2
199,65
61
CgHi20
193,25
185,5
44
C,0Hi8O
186,0
181,5
30
Ci0Hi8O
191,1
2С1,5
52
С10Н205
201,7
208,0
30
СюН220
196,25
190,5
190.0
187.0
60
55
c6h4cino2
202,0
191,9
80
c7h6o2
199,4
195,7
188,8
188,6
50
45
c6h4cino2
194,15
184,85
49
c6h6o2
182,3
177,5
30
c6H14o3
164,72
163,8
12*
c7h6o2
176,08
173,4
26*
c7h7no2
169,35
167,9
21*
СцпмОг
161,99
161,4
9*
cnH22o3
161,31
160,9
13*
165,15
164,3
16*
C6H4C12
197,8
190,5
75
c6H5cio
181,05
176,55
22
c6H6o
218,0
192,2
89
c6h7n
183,27
177,9
32*
СбНюОэ
173,30
170,7
16*
9б^10^4
169,11
167,6
13*
c6H12o2
172,76
170,3
24»
c6Hi2o2
181,13
176,3
29*
C6HI402
183,78
177,9
31*
197,93
185,9
48*
c7H6o
177.10
173,3
22*
c7H8o
183,75
177,9
30*
Нитробензол .

о-Нитрофенол

Пирокатехин .
Капроновая кислота

Бензотрнхлорнд .

Бензойная кислота

о-Броманизол

о-Ннтротолуол

Бензнловый спирт

ж-Крезол . . .
Гваякол ....

Энантовая кислота

Метилсалнцил ат

2,4-Кснленол . .
3,	4-Ксиленол . .

Фенэтиловый спнрт

л-Этнл фенол . .

о-Этокси фенол

3,4'Ксилиднн . .

Диэтилфумарат .

Днпропнлоксалат

Днэтилсукцинат .

Капрнловая кислота

Метил-п-тол ил кетон

З-Феннлпропанол

Борнеол ....
Гераниол . « *
Ментол ....

Дециловый спнрт
о-Нитрохлорбеизол
Бензойная кислота

п - Нитрохлорбензол

Пирокатехин . . .

Дипропнленгликоль

Бензойная кислота

/г-НнтроТолуол . .

Изобутилбензоат

Диизоамилкарбонат
о-Дихлорбеизол . . * .
о-Хлорфенол
Фенол .......
Аннлин
Ацетоуксусный эфир . .

Днэтилоксалат . . . -

Капроновая кислота . .

Изокапроиовая кислота

Монобугнловый эфир эти

ленглнколя ......
Бензальдегнд
о-Крезол .......
210,75
210,45
22,5
217,2
215,15
48
245,9
218,15
90
205,15
203,4
42
220,9
219,6
72
250,5
219,5
96,2
217,7
217,4
12
221,75
218,0
73
205,2
204,2
34,5
202,1
201,9
7
205,05
205,02
1,5
220,0
215,5
70
222,35
219,4
75
210,5
209,8
10
226,8
218,65
75
219,4
215,0
67,5
218,8
216,0
50
216,5
214,0
32
225,5
219,9
89
217,85
<216,5
<47
214
<213
<32
217,25
< 215,0
>25
237,5
218,8
90
226,35
220,15
95
220,25
219,9
85
213,4
213,3
~ 18
229,6
220,2
97
216,4
215,4
43
232,9
220,2
98
246,0
250,8
243,0
67
239,1
247,9
238,6
82,5
229,2
228,3
89
250,8
237,75
84
238,9
238,85
33
241,9
239,08
97
232,2
232,1
5
179,5
176,8
173,6
52
182,2
173,7
65
184,35
177,4
70
180,4
175,5
58
185,65
178,2
82
205,15
179,0
92
199,5
178,5
94
171.15
170,0
27
179,2
< 178,5
>48
191,1
179,1
85
ч:
х
т,
О
5
•я
о
2С
ГЯ
з:
н
гс
Е
га
га
О
ч
■о
О
Z3
з:
Е
га
-о
>
о
н
СО
О
з:
га
о
О
и
га
тэ
>
В
я
со
о
и
сг

Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
с7н16о
о- Дихлорбензол
Гептиловый спирт ....
176,15
173,5
45
С8н,0о
п-Метиланнзол
177,05
179,6
г^5
с8ншо
180,4
177,7
58
С10Н16
Дипентен
177,7
177,5
>20
с6н4С12
С6Н5СЮ
л-Дихлорбензол ......
о-Хлорфенол ......
174,4
176,8
171,0
65
с6н6о
Фенол .........
182,2
171,05
74,8
c6H6s
Фенилмеркаптан ....
169,5
168,2
29
£6H7N
Анилин	* .
184,35
173,95
88
С6Н10О3
Ацетоуксусный эфир . • .
180,4
172,65
71
С6Н,0О4
Диэтилоксалат . . . „ .
185,65
174,25
-5
с6н12о
Изокапроновая кислота
199,5
174,2
98
C6Hi203
Пропиллактат
171,7
< 170,0
<38
с6н14о2
Монобутило вый эфир эти-

ленглнколя ......
171,2
168,3
48
с6н14о2
Пннакон .
174,35
<167,0
<70
С7Н66
Бенз альдегид
179,2
174,1
83
с7н14о
2-Метил циклогексанол . .
168,5
167,3
43
с7н16о
Гептиловый спнрт ....
176,15
171,2
65
с8н10о
л-Метиланизол . . • . .
177,05
177,07
6
с8н18о
180,4
173,85
78
c8H,8s
Динзобутилсульфид * . .
172,0
<171,0
<42
С10Н16
177,8
174,2
86
с10н16
а-Терпинен « . . % » .
173,4
173,15
50
CiqHi80
Цинеол
176,4
174,1
-80
С10Н22О
Диизоамиловый эфир „ *
172,6
172,1
36,5
С6Н6Вг
с6н6о
Бромбензол
Фенол
156,15
181,5
156
98
С6Н,0О4
Этилиденди ацетат * . . .
168,5
155,95
92,5
с6н12о
Циклогексанол . . ? .
160,65
153,6
66,5
С6Н1203
2-Этокснэтнлацетат „ . .
156,8
155,45
63
свн,4о
Гексиловый спнрт ....
157,95
151,6
66
СбНмОг
Монобутнловый эфир этн-

ленглнколя
171,15
155,85
93,5
с6н14о2
Пинакон
174,3
153,2
-85
C8Hi602
Изоамнлпропионат ь . .
160,3
~ 155,2
-73
С8Н16С)2
Пропилизовалерат . * . .
155,7
154,5
57
^8^2oSI04
Тетраэтилсиликат ...»
165
153
75
с10н,6
Камфен # .
j ... - - |_jp	- .
159,5
155,0
56
П родолжение
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
C8Hi204
л-Хлорфеиол
Днэтилмалеат .....
223,3
232,5
53
£8Hi2o4
Диэтилфумарат
217,85
> 230,5
<54
С9Н10О
п-Метнлацетофенон ....
226,35
235,4
52
СэНю02
Бензилацетат ......
214,9
226,5
— 55
9эНю02
Этилбензоат
212,6
224,9
60
CgHi20
Мезитол .к ..... .
220,5
217,2
58
сюН8
Нафталин
218,05
216,3
36,5
С,0Н,2О2
Пропнлбензоат
230,85
234,5
25
CioHj202
Этил-а-толунлат „ . . .
228,75
233,0
27
СюНмО
Карвон
231,0
238,3
<45
CioHieO
Камфора
209,1
227,5
>75
£lOH18°
213,2
222,5
52,5
£ioHi80
Гераниол
229,7
-230,7
^10
£юН18С)
а-Терпннеол
217,4
225,7
49,8
CioH2(jO
Цитронеллол ......
224
- 227,5
30
£юН2оО
Ментол .
216,4
223,5
57,5
^юН2о02
Этилкаприлат .....
208,35
223,2
65
CioH22S
Диизоамилсульфнд » . .
214,8
L 212.5
28
СцН1402
Изобутилбензоат ....
241,9
' 242,7
7
СцН20О
Метиловый эфнр а-терпи-

неола
216,2
215,9
15
СцН2203
„Диизоамилкарбонат . . .
232,2
235,3
22
Ci2Hj8
1, 3,5-Триэтилбензол . . .
215,4
214,7
18
Ci2H20O2
Борнилацетат
227,7
232,7
28
C6H5J
сбн6о
Иодбензол .
Фенол «
188,55
181,5
’ 177,7
53
c6h7n
184,35
181,6
>40
сбн8о4
Днметилфумарат ....
193,25
186,2
70
Я6й10йз
Ацетоуксусный эфир . . .
180,4
178,0
52
С6Н10О4
Диацетат этнленглнколя .
186,3
<183,5
>42
Сбн10о4
Днэтнлоксалат
185,65
181,0
48
СбНцСЮг
Бутилхлорацетат ....
181,8
< 181,2
>82
сбн12о2
Капроновая кислота . . .
205,15
186,8
88
С8Н1202
Изокапроновая кислота
199,5
185,5
85
с7н8о
Бензнловый спнрт ....
225,2
187,75
88
с7н8о
о-Крезол
190,8
185
32
с7н8о
201,7
188,1
90
с^н12о4
Малоновый эфнр (диэтил-

малонат) ..... и *
199,2
<188
>80
с7нио8
Изобутиллактат • в » » .
182,15
180,5
30
&
cloHi6
С10Н,6
'-10Н22
С6Н5ВгО.
С7Н7Вг
с7н8о
с7н8о
с8н8о
с8н8о2
с8н8о2
с8н18о
С9Н10О2
CgHifjOj!
cSX
СцНгоО
С6Н5С|
с7н14с>2
С6Н5СЮ
C6H5J
с6н6о
C7H7Bt
С7Н7Вг
С8Н802
с8н,6о
с8н18о
C8H18S
с8н18о2
СдН^Ог
г'°н'6
сХо
С6Н5СЮ
С6Н5ЫОг
c6h5no8
c6H8o4
с6н8о4
СбНю04
C7H7J
c7h7no2
с8н8о
с8н8о2
с8н8о2
с8н8о2
С8НюО
С8Н10О
С8Ню°2
а-Пииен t i • с •

(З-Пинеи (нопинен)
2. 7-Диметилоктан .
о-Бромфенол „ .	.
л-Бромтолуол .. .	.
л-Крезол . . „ .	.
о-Крезол » , к .	.
Ацетофенои „ .	.
Метилбензоат , .	.
Фенилацетат . .	.
Октиловый спирт	.
Этилбензоат . „	.
Изо а ми л бу тир а т
Камфора . . . *	.
Изоа милизов а л ер ат
Метиловый -эфир	изобор

неола « * * ♦
Хлорбензол «. . .

Изобутилпропионат

о- Хлорфенол ш ш т

Иодбензол ,
Фенол . . .

о-Бромтолуол

л-Бромтолуол

Фенилацетат

Октанон-2 .

Октанол-2

Дибутилсульфид *

Изоамнлбутнрат .

Изобутил нзов алер ат

а-Пииеи . * . . .

а-Терпинен . . .

Диизоамиловый эфир
л-Хлорфеиол . .	.
Нитробензол » .	.
о-Нитрофенол „	»
Диметилмалеат .	.

Днметилфумарат
Днметнлсукцниат	.
Днэтнлоксалат .	.
л-Иодтолуол . .	.
о-Нитротолуол „	.
Ацетофеион . .	.
Бензил формиат .	*
Метилбензоат .	н
Фенилацетат . .	.

Фенэтнловый спнрт
3,4-Ксиленол . .	.
о-Этоксифенол .	,
155,8
153,4
50
c8hun
163,8
< 155,9
>72
CsHi803
160,26
155,9
-87
СюН2о02
195,0
c6h5no2
185,0
183,8
20
сен8о4
201,7
194,0
20
c6H12o2
191,1
189,8
25
С7Н5С13
202,0
212,5
52
с7н8о
199,4
206,2
42
с7н14о2
195,7
205,0
50
С8НюО
195,2
204,0
50
С8Н10О2
212,5
214,2
15
СдН^Ог
181,05
197,5
72 ?
С9Н10О2
209,1
216,5
40
C10H15N
192,7
203,0
54
С10Н16О
С10Н18О
192,4
192,2
25
с10н18о
131,8
clfe
136,9
131,2
76
С10Н20О
176,8
CioH22S
с,,н16о
188,45
< 176,0
<78
сцН20О
182,2
174,5
25
181,75
171,5
-68
СцН2402
185,0
<175,5
>64
с,2н22о
195,7
197,0
12
с12н22о
173
177
— 75
180,4
185,0
183,5
175,0
25
82
C8H5N02
181,05
188,0
38
C7H7J
171,2
182,8
57
c8H10o
155,8
155,2
5
c8H,4o4
173,4
>169,5
>28
СюНв
173,2
171,0
30
cioHi80
219,75
С10Н,8О
CioHieO
210,75
219,9
8
СюН2оО
217,2
<217,05
>7
С10Н20О
204,05
223,0
68
ctoH220
193,25
>221,0
<92
CioH22S
195,5
222,5
<90
СцН20О
185,65
>221,5
>88
214,5
212,0
22
Cl2Hl8
221,75
223,2
43
с13н23
202,0
224,5
85
202,3
221,4
75
с6н6
199,45
220,75
79
Сбн10
195,7
220,2
-90
Сбн12
219,4
227,7
52,5
Сбн12
226,8
219,0
89
с6н14
222,0
70
С7н1в
С7Н16
Диметиланилин

Диизобутилкарбон а

Изоамил валерат
Нитробензол .
Диметилмалеат % .

Капроновая кислота

Беизотрихлорнд

Бензнловый спирт

Эиантовая кислота

Фенэтнловый спирт

-м-Диметокснбеизол

Бензилацетат -

Этилбензоат *
Днэтил анилин

Камфора » . .
Борнеол . . .

а-Терпинеол .

р-Терпинеол

Цитронеллаль

Ментол ....

Диизоамилсульфнд . .

Метиловый эфир тимола

Метиловый эфир а-терпи
неола
Динзоамилформаль . .

Этиловый эфир борнеол

Этиловый эфир изобор
о-Нитрофенол * *

л-Иодтолуол . . .

ФеиэтиловыЙ спирт

Диэтилсукцииат . .

Нафталин
Борнеол . . » , .

а-Терпниеол . . .

Э-Терпинеол * . .
Меитол
Цитронеллол -. . „

Дециловый criKpT .

Диизоамилсульфнд

Метиловый эфнр а-т
иеола
1,3, 5-Триэтилбеизол

Тридекан . . . .
Бензол * . » . ,

Циклогексен * . ,

Цнклогексан . .

Метилциклопеитан ,

Гексан . . . .

Гептан « . - . .

2, 2-Диметилпентан
194,05
186,7
75
190,3
185,5
-65
192,7
< 188,3
>87
210,75
204,05
203,9
7
205,15
<202,5
<35
220,9
210,72
98,5
205,25
204,2
38
222,0
<209,5
<88
219,4
210,6
92
214,7
207,5
>62
214,9
210,7
97
212,5
210,6
81
217,05
210,72
97
208,9
208,4
35
215,0
207,8
58
218,85
209,7
78
210,5
204,8
50
208,0
207,0
22
216,3
208,35
67,3
214,8
209,5
<93
216,5
209,2
82
216,2
208,6
75
210,8
206,5
>42
204,9
203,0
30
203,8
202,5
25
217,25
214,5
212,0
18
219,4
214,0
50
217,25
216,9
54
218,05
215,75
60
213,4
211,9
-40
218,85
213,9
58
2Ю,5
209,0
22
216,4
212,2
46
224,4
214,5
7S
232,8
216,5
90
214,8
212,5
30
216,2
215,9
28
215,4
- 214,3
<45
234,0
< 215,0
<94
80,1
82,1
78,9
64,7
80,74
77,56
52,0
71,85
71,7
16
69,0
68,7
3,6
98,4
80,1
99,3
79,1
75,85
46,3
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Я ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

4^
Со
О
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе-
ратура
кипе¬
ния,
°с
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
с?н16
Бензол
2, З-Днметилпентан
89,79
79,4
78,8
Я7Й16
2, 4-Диметилпентан
81
>75
48,4
г7н16
2, 2, 3-Три метил бутан
80,8
76,6
49,7
C8Hi8
2,2,4-Триметилпентан

октан’*) ....
(,,изо-
99,2
80,1
97,7
с6н6о
c6H7N
Фенол
Аннлин .....
181,42
184,35
186,2
42
c6h7n
Э-Пиколин . . . .
143,0
185,5
76
c8h7n
V-Пнколин ....
144,8
190
67,5
c6H8o4
Диметилфумарат
193,25
194,85
23
СеНщО.
Циклогексанон . .
155,6
184,5

> 182,5
72
СеН,0О4
Этилиденднацетат .
168,5
< 18
СбН1°о4
Днэтиаоксалат . .
185,65
189,5
41
С6Н,0О4
Диацетат этнленглнколя .
189,86
195,53
39,2
С6Н12С)
Циклогексанол . .
160,65
180
87
СбНбОг
2-Этоксиэтнлацетат
156,8
184,9
72
СаН.гОз
Изопропиллактат
167,5
184,8
73
СбН12Оз
Пропнллактат . .
171,7
~ 185
~ 78
с6нмОг
Монобутнловый эфнр

ленгликоля . . .
эти-
171,25
186,35
63
С6Н,402
Пинакон ....
174,35
185,5
71
С6Н14Оз
Моноэтнловый эфир

этнленгликоля
ДИ-
201,9
208,0'
36
c7H5N
Бензоннтрил . . .
191,1
192,0
80
с7н6о
Бензальдегид . . .
179,2
185,6
51
С7Н7Вг
л-Бромтолуол „ .
183.8
175,7
43
С7Н7ВГ
о-Бромтолуол . . .
181,75
174,35
40
С7Н7ВГ
«-Бромтолуол . .
185
176,2
44
С7Н7С1
о-Хлортолуол . . .
159,2
159,0
3
ЯФЯ1
«-Хлортолуол . . .
162,4
161,5
~ 12
С7НЙО
Бензиловый спирт .
205,5
206
7
C7H0N
Бензил амин . . .
185,0
196,8
45
C7H9N
2,6-Лутидин . . .
143,3
185,5
72,5
С7НиО
2-Метилцнклогексанол
168,5
183,1
80
Я7Н14Йз
Изобутнллактат . .
182,15
189,05
~ 46
Гептиловый спирт
176,15
185,0
72
с8н8о
Ацетофенон . . .
202,0
202,0
7,8
с8н8о2
Фенил ацетат * . .
195,14
195,89
8,5
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
СюН7Вг
С10Н7С1
с 10^8
c,0H9N
Ci0H10O2
С10Н10О2
Ci0H14O
С10Н14О
С10Н14О
CioHuOs
^юН|бО
ciiHio
СпНю
Я12й10
^12*40
£12^10°
£l2Hl8
£l3H12
С13Н28
с6н6о2
Ci0H7Br

С,0Н7С1

СюНвО -

CioHgO
С10Н10О4
СцНю
*-11н10
СцН1бо
С12Н10
С12Н10
с!»
С,зН,0
с,3н,2о
Ci3H28
смн12
ь14П14
.Пирокатехин
а-Бромнафталин

а-Хлорн афталнн

Нафталин . .

Хинальднн

Изосафрол

Сафрол

Анетол

Эвгенол .
Карвакрол

Карвон
Тимол
ж-Днэтокснбензол

Пулегон ....

а-Метилн а фт ал нн

Э-Метилнафталин

Аценафтен . . .

Дифенил .....

Днфениловый эфир

1,3,5-Триэтилбензол

Дифенилметан . .

Трндекан ....

Резорцин .....

а-Бромнафталии

а-Хлорнафгални . .

а-Нафтол ....

Э-Нафтол . . . •

Диметилфталат . .

а-Метнлнафталнн

р-Метнлнафталин

«-грет-Амилфенол *

Аценафтев ....
Длфенил
Днфениловый эфир

Диизоамилоксалат .

Флуооен . . . , .

Днфеинлметан . .

Бензилфениловый эфнр

Тридекан . .

Стильбен . . .
I. 2-Дифенилэтан
темпе¬
ратура
кипе¬
ння,
6С
281,8
262.7
218.05
246.5
252.0

235,9
235.7
254.8

237,85
231.0
232.9
235.4
223.8
244.9
241.15
277.9
255.9
259.3
215.5
265.6
234.0
281.4

281,8
262.7
288.0

295
283.7

244,6
241.15
266.5
277.9
255.9

259,3

268,0
295.0
265.6
286.5
234.0
306.5
284.9
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
245.5
241.0

217,45
252.5
243.0

233,55
233.0
245.85
236.7

248,3
232.2

< 233,5
246.5
235.1
233.25
245.25
239.85
242.0
214.7
243.05
229.7
266.3
255.8
280.2
280.8
287.5
243.1
240.05

265,8
266.2

252,15

255,65
282.5

274,0

258,95
<275,0
233.25
277.5

269,7
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
59
11.5

48
70

23
25
98.5

30
71

17
<	29

90
40
37
84
56.5

59,3
8,9
65
30
45
26

70
85
38
14.5
10.5

15
41

21

23

85

48

26
<	83

12

56

47
fe
C8Hi0O
c8H14o
с„н|6о
С8Н16Оз
с8н,8о
с8н18о
C8H,8S
CgH8
СдН ю
С9Н12
С9Н12
СдН 12
СдН 12
С9Н120
C9H13N
СдН 140
CgHieO
CgHl8C>2
CgHl802
CgHi8C>2
СдН 18^2
CgHi803
Ci0H,4
C10H14
C10H16
C10H16
C10H16
C10H16
C10H16
C10H16
C10H16
C10H16
CioHieO
C10H18
c10H18o
C10H20O2
C10H22
CloH22„
C10H22O
C10H22Q
СбНбОг
СбНмОз
c7H6o2
C7H7J
C7H7N02
c8h7n
c8H8o2
CgHgBrO
c8h,,n
c8h,,n
c9h7n
СдНюО
«-Метнл анизол
177,05
177,02
~ 3
с6н6о3
2-Метилгептен-2-он-6 . . .
173,2
184,6
67
с10н8о

С,,Ню
'-'12*40
С.2Н10
г13н‘2о
С18Н[гО
C6H6S
Октаион-2 .......
172,85
184,5
68
Изоамиллактат
202,4
~ 203,5
12
Октиловый спирт ....
195,15
195,4
13
Октанол-2
179,0
184,5
50
Диизобутилсульфнд . . .
172
< 170,5
< 28
Инден
182,2
173,2
45
162
7
Кумол . . *
152,8
149
2
С7Н7С1
164,6
163,5
21
С8Н,б02
c6H7N
Пропилбензол .....
158.9
158,5
14
Псевдокумол
168,2
166,0
25
Этнлбензиловый эфир . .
185,0
181,9
93 •
С6Н,0О4
N, N-Диметил-о-тоЛундин .
185,35
180,6
69,5
%н$2
Форой
197,8
198,8
18
Диизобутнлкетон ....
168,0
183,4
80
С7Н7Вг
Бутилнзовалерат ....
177,6
184,0
70
С7Н7Вг
Изоамилбутнрат ....
178,5
185,0
~ 58
с7н8о
Изобутнлизовалерат . . .
168,7
182,8
190,0
92
C7H9N
Этилэнантат
18*8,7
12
с7н,6о
Днизобутнлкарбонат . . .
190,3
192,5
26
с8н10о
Бутилбензол
183,1
175,0
46
с8н18о
176,7
-170,5
37
С8Н[80
159,6
156,1
22
С9н8
d-Лимонен
177,8
169,0
40,5
CgHi2
а-Пинен
155,8
152,75
19
CgH J 2О
Э-Пинен (нопинен) . . .
163,8
~ 159
~ 25
СдН]20
а-Терпинен
173,4
166,7
36
СдН ,3N
Y-Терпинен
181,5
171,5
45
С10Н,4
Теопинолен
185
173
~ 62
С10Н14
а-Фелландрен . . - . .
171,5
165
35
С10Н16
Фенхои
193,6
196,2
25
С,0Н,6
170,5
-164
~ 33
С10Н16
176,4
182,85
72
С,0Н,6
Изоамилизовалерат . . .
193,5
194,5
18
C10H1G
Декан
173,3
168,0
35
С10Н16
2,7-Днметилоктан ....
160,25
159,5
6
С10Н16
Днамиловый эфнр ....
187,5
180,2
78
CloHlG
Диизоамило вый эфнр . .
173,2
172,2
15
С10Н16
Пирокатехин
245,9
CioHi8
Г.лНюО
Дипропнленглнколь . . .
229,2
253,0
~ 88
^ 10П1 в4-7

Сюн22
сЦнЦо
Бензойная кислота . . .
250,5
245,85
98
п-Иодтолуол
215,0
214,0
7
«-Нитротолуол
238,9
238,7
11
CJ0H22O
Индол
253,5
255,0
15
С11Н20О
Анисовый альдегид . . .
249,5
253
25
«-Бромфенетол
234,2
232,5
231,5
•20
c6h7n
о-Фенетидин
246,0
92
«-Фенетндин
249,9
253,8
34
C6H10S
237,4
257,9
61
C6H14S
Метнл-«-толилкетон . . .
226,35
246,3
57.5
С8Н18
С9Н20
Пирогаллол
309
(5-Нафтол
295,0
293,5
78
р-Метилиафталнн ....
241,15
240,6
6
277,9
272,8
20
Дифенил .........
256,1
253,5
10
Дифенилметан
265,4
<263,5
> и
Бензилфениловый эфир . .
286,5
<283,5
< 20
Тнофенол .......
169,5
«-Хлортолуол ......
162,4
161,5
79
Изобутилбутнрат ....
157
~ 155
~ 15
184,35
Диэтилоксалат
185,0
~ 181,5
-40
174,35
172,0
45
ж-Бромтолуол
184,3
179,9
39
о-Бромтолуол
181,5
178,45
35
/г-Бромтолуол
185,0
V 180,2
44
191,1
191,25
8
Бензиламин
185,0
185,55
44
Гептнловый спирт ....
176,15
175,4
22
Метил анизол
177,05
177,03
4
Октиловый спирт ....
195,2
183,95
83
Октанол-2
180,4
179,0
36
182,6
179,75
41,5
Псевдокумол
168,2
167,8
13
Бензил этил о вый эфир . .

Пропилфениловый эфир. .
185,0
179,8
51
190,5
<183,5
<82
N, N-Диметил-о-толуиднн
185,3
180,55
51,5
Бутилбензол
183,1
177.8
172.8
46
1/6,7
31,3
177,7
171,3
39
159,6
157,5
13
d-Лнмонен
177,8
171,35
38,8
155,8
155,25
15
(З-Пннен (нопинен) . . .
163,8
161,8
23
а-Терпинен
173,4
169,5
32
Y-Терпинен
181,5
174
- 42
Терпинолен
184,6
175,8
52
а-Фелландрен
171,&
16/
- 30
ж-Ментен-8
170,8
< 167,5
<34
176,35
174,65
30
173,3
<169,5
<36
2.7-Диметилоктан ....
160,1
<159,5
< 22
Диамиловый эфир ....
187,5
177,5
55
Динзоамиловый эфир . .
173,2
169,35
28
Метиловый эфир изобсрне-
192,4
<183,8
< 80
ола
а-Пиколии
128,8
Диаллилсульфид ....
139,35
130,2
95
Дипропилсульфид ....
141,5
125,75
129,8
121,12
90
42
150,7
129.2
84,1

СО
ю
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
CcH7N
CsH.nS
C7H9N
С6Н8

С6Н,2

СбНвЫг

С10Н10О2

Ух-11Н1 о
С„Ни02
С.2Н10-
С,2Н10О
C13Hl2
СбН8о4
сбн120г
%н$?2
с7н8о
C7HgO
с7н8о
с7н8о2
с8н8о
с8н8о2
С8Н10О2

С8Н18Оз
с8н18о
СюНв
Ci0Hi8O
Ci0Hi8O
С10Н20О2
C10H22S
C12His
сбн8о4
С7Н7Вг
с7н8о
с7н8о
ft-Пнколии . . .
Диаллилсульфид

2,6-Лутндин . .
Циклогексадиен-1, 3

Циклогексан . . .
0-Фениле	н диамин .
Изосафрол ....

а-Метилнафталин
1-Аллил~3,	4-Диметоксиб

зол ....
Дифенил
Дифениловый эфнр

Дифен нл метан . .
Диметилмалеат .
Капроновая кнслот

Изокапроновая кислот

Бромистый бензил

ж-Крезол .

о-Крезол .

п-Крезол .
Гваякол .
Ацетофенон

Метил бензоат . .

ж-Диметоксибензол

Изоамиллактат .

Октиловый спирт

Нафталин . . .

Борнеол . . „ .

Линалоол . . .

Изоамилизовалерат

Днизоамилсульфид

I, 3, 5-Трнэтилбензол
Диметилфумарат
ж-Бромтолуол . . .

ж-Крезол . „ . . .

о-Крезол . . , . .
144.0
139,35
144.06
80,8
80,75
158у6
252.0
244.6
254.7
256.1
259.0
265.4
204.06
205,15
199.5
198.5
202.2
191.1
201.7
205.05

202,0
199.4
214.7
202.4
195.4

218,0
215.0
198.6
192.7
214.8
215.5
193,25
184,3
202.2
191.1
135.5
143.5
79,0
249.2

< 243,0
250,5
249,7
251.2

254,0
201.5

198,3
197.7

208,75
204.65
208.6

205,15

201,0
198.95
202.8

200,0

183,55
203.7
202.95

197,2
190.65

203,0
202.8
183,65
204,3
197,8
содер-

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
30
27.S
45
30

< 17
38
37
46
70
63
40
12
55

78
56

20
39

25

55

45

32

87

78
40

25

82

72
16
72
60
Азеотропный
раствор
содер¬
ч:
темпе¬
темпе¬
жание
ж
формула
название
ратура
кипе¬
ратура
кипе¬
первого
компо¬
о
5
ния,
ния,
нента,
э
°С
°С
вес. %
о
Ацетоуксусный эфир
2С
РЭ
ас
С8Н j 4О
2-Метилгептен-2-он-6 . . .
173,2
173,0
30
-ц
c8H18s
Дибутилсульфнд ....
185,0
<178,5
<78
C8Hi8S
Динзобутилсульфид . . .
172,0
171,0
10
Ея
m
СдН8
Инден
182,6
177,15
68
СдН 12
Мезитилен
164,6
162,5
32
>
С9Н12
Пропилбензол
159,3
158,3
24
гп
СдН 12
Псевд^кумол ......
168,2
165,2
37
О
С9Н 12O
Бензилэтиловый эфир . .
185,0
175,5
>75
н
СдН 18Ог
Изоамилбутират
181,05
174,5
60
*0
о
СдН 18Ог
Изоамилнзобутират . . .
169,8
169,0
20
3
CgHj802
Изобутилнзовалерат . . .
171,2
170,2
25
ас
СдН 18Ог
Метилкаприлат
192,9
180,0
80
£
СюНи
Бутилбензол
183,1
174,0
52
га
C10Hi4
л-Цимол . • *
176,7
170,5
41
чэ
cioHi6
Камфен . .
159,6
156,15
30
>
CioHie
Дипентеи *
177,7
169,05
43
о
Ci0H,6
d-Лимонеи
177,8
169,05
43
н
се
C,0H,6
а-Пннен
155,8
153,35
22
о
CioHie
Р-Пинен (иопннен) . * .
163,8
159,3
< 35
•о
Ci°Hi6
а-Терпинен
173,4
166,6
40
г
£loH16
Y-Терпннен
181,5
171,0
50
“
CioHi6
Терпинолен . .
184,6
172,2
55
а
CioH16
а-Феллаидрен
171,5
165
~ 40
га
Ci0H18O
Цинеол	. ,
176,35
168,75
43
о
C10H20O
Изоамилизовалерат . . .
192,7
179,5
77
О
£lOH22
2,7-Диметилоктан . . w .
160,1
156,0
24
£l0H22O
Днамиловый эфир ....
187,5
174,5
70
га
тэ
С1 oH 22O
Дннзоамиловый эфнр . .
173,2
167,4
40
*
C6H10O4
Диапетат этилеигликоля
186,3
>
C7H 7Br
о-Бромтолуол
181,5
179,8
32
Е
C7H7Br
я-Бромтолуол
185,0
< 182,0
<45
S
c7h8o
о-Крезол ........
191,1
• 194,5
35
га
CgHj802
Бутнлизовалерат ....
177,6
< 177,0
> 15
ся
СдН 18Ог
Изоамилбутират
181,05
179,0
38
О
у-
C10H14
Бутилбензол . . * . . .
183,1
181,2
43
CroHje
Днпентен 	* ,
177,7
<173,5
<37
£
C10H20O2
Изоамилизовалерат . . .
192,7
184,6
75
C10H22O
Диамиловый эфир ....
187,5
<179,0
< 60
CllH20°
Метиловый эфнр изобор-
неола
192,4
<183,5
< 82
СО
СО
С7НвО
C8Hi80
С9Н120
C9Hi802
CloHie
г‘°н‘6о

с;$‘8„о

с 10^220
СцНгоО
С12Н220
С12Н220
С6Н,о
С6Н,4
СвН,о
С6Н,4
Сбню
С6Н,2
С6н,0о
C6HI2O2
С8Н,6
С8Н18
C8Hi9N
СбНюО
С6Н,40
с7н8о
с8н16о2
с8н16о2
С9Н,2
C10H16
Я>оН1б
с1вн16
'“*10н22

С 6^10^2

с8н18о
С8Н1вО
С6Н10О3
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7С1
С8н8
С8н10о
л-Крезол
Октиловый спирт . .

Бензилэтиловый эфир

Метилкаприлат . . .

Дипентен
а-Терпинен
Цинеол
Изоамилизовалерат

Дннзоамиловый эфнр

Метиловый эфир нзобор
неола
Этиловый эфир борнеол а

Этиловый эфнр изоборнео

ла ..... .
Диаллил . , ,
2, З-Днметилбутан .

1-Метялцикл"опентен
Гексан
Циклогексен ...

Цнклогексан . . .

Окись мсзитила . .

Диаллилсульфид

Бутнлацетат . . .
1,3-Диметилциклогексан
Октан
Динзобутиламин
Цнклогексанон . .
Гекснловый спирт .
Анизол
Изобутилбутират

Пропилизовалерат -

Кумол ......
Камфен . . . , .
а-Пинеи
Р-Пииен (нопииен)
2,7-Днметилоктан .
Гександион-2,5 . .
Октиловый спнрт .

Окта нол-2 ....

Ацетоуксусиый эфир

ж-Бромтолуол . , .

о-Бромтолуол . . .

/г-Бромтолуол . „ .

Хлористый беизии .

Стирол в * . - *

Фенетол =.*...
201.7
195.2
185.0
192.9
177.7
173.4

176,35
192.7
173.2
192.4
204.9
203.8

60,1

58,0

77,85

68,8
. 82,75

80,75
130.5
138.7
126.0
120.7

125,75
138.5
156.7
157.85
153.85
156.9
155.7
152.8
159.6
155.8
163.8

160,1
192.2
195.2
180.4
180.4
184.3
181.5

185
179.3
145.7

170,45
204.0
190.1

183,5
189.4
172.5
170.5

175,75

189,3

172,35
185.5
191.2
<191,5
<57,5
68,6
80,6
128

125,95

118,0

121,0

< 128,5
155,65
152.5

155,3
155.2

152,0

150,55

149,8
152.2
151.5
190,0

< 179,0
176.5
174.7
176.5

175

145,2
169.8
29
72
32
46
70
75
15

95
16
48
80
<81
42
7
10
75
10
25

35

> 25
94
25
60
45
65
57,5
40
65
55
65

> 18
55
51
55
35
5
24
С6Н10°4
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7Вг
с7н8о
с7н8о
C7HgO

С7Н13СЮ2

С8Н180

CgHg

СдН 12

С9М120

CqHi802

С9Н 18Ог

С9Н 18Ог

СдН j 8Ог
°Hl4

°Hl4

°Hl6

°Hl6
°н 6

°Hl6
°H16
°н16
°Hie
°н 6
25!So
?Ш80§2
ShSo
дНггО
1H20°-
С6Н10о4
Се1112O2
С7Н7Вг
С7Н7Вг
С7Н7Вг
с7н8о
с8н18о
с10н16
'-»10н16
Сюн16
C10Hie
Мо*чб
С10Н16
CjoHisO
сюн2о2г
С12Н22О
Днэтилоксалат .....
185,65
ж-Бромтолуол
184,3
179,0
46
о-Бромтолуол ......
181,75
177,40
38
п-Бромтолуол
185
180,2
49
202,2
202,3
~ 3
191,1
194,1
36
201,7
202,0
6,5
Изоамнлхлор ацетат ...
190,5
181,5
~ 65
Октанол-2 д.
180,4
178,85
33
182,6
< 181,0
<43
Псевдокумол
168,2
167,95
~ 6
Бензилэтиловый эфир . .
185,0
181,8
50
Бутйлизовалерат ....
177,6
176,3
25
Изоамилбутират
181,05
179,45
32,5
Метилкаприлат
192,9
184,2
70
Этнлэнантат
188,7
183,0
60
Бутилбензол
183,1
< 180,0
< 44
175,3
-173
~ 15
Дипентен *
177,7
172,2
40
159,6
158,5
16
177,8
172,2
41
155,8
154,8
20
Э-Пинен (нопинен) ....
163,8
161,5
27
а-Терпннен
173,3
170,3
30
181,5
173,5
45
185
173
~ 50
ж-Ментен-8 *
170,8
168,0
28
176,35
173,5
28
Линалоол .......
198,6
185,6
~ 97
Изоамнлизоввлерат . • .
192,7
184,1
69
2, 7-Диметилоктан ....
160,1
188,5
28
Диамиловый эфир . . .
187,5
177,5
54
Диизоамиловый эфир . .
173,2
170,15
29
Метиловый эфнр нзобор-
иеола
192,2
181,15
88
Диметилсукцинат ....
195,5
Изокапроновая кнслота. .
199,5
194,2
80
Бромистый бензил . . .
198,5*
192,5
> 55
ж-Бромтолуол
184,3
182,6
< 21
о- Бро мтол уол
181,5
< 181,0
< 10
о-Крезол
190,8
198,8
~ 60
Октиловый спирт ....
195,15
192,5
50
Камфен ........
159,6
~ 159,0
10
d-Лнмоиен
177,8
175,5
26
а-Пинен . . *
155,8
155,5
< ю
173,4
172,5
19
Y-Терпинен
181,5
178,0
32
Терпииолеи
185
~ 178
~ 28
Цннеол
176,35
< 176,0
< 95
Изоамилизовалерат . . .
192,7
191,0
30
Этиловый эфир изоборнеола
203,8
193,0
75

П родолженпе
Компоненты азеотропного раствора
формула
C6Hi0O4
c6Hi4o2
С7Н7С1
с7н.4о
С8н10о
CgHioO
CgHi0O
с 8^16^2
GsHjeOs
c8H16o2

С8Н1б02

c8H18o •

CgHi802

CsHi802

С10Н14

CioHi6

CioH«

CioHieO

С10Н22О

c6H10s

CgHi202

CgH 12^2
c7h14o
C7H1602
C8H,°
l-8H10
c8H18o
C7HnBr02
C7H7C1
C10H16
C6HnC102
C7H7Br
C10H14
г‘°н14

1 0“ 16
C6Hj jC102
С8НюО
Этилидеидиацетат .
Монобутиловый эфир этн

леиглнколя ....

л-Хлортолуол ....

2-Метнлцнклогексанол

Бензилметнловый эфир

п- Метнланнзол

Фенетол ....

Бутилбутират . .
Гексилацетат . .

Изоамилпропионат

Этилкапроат . .

Октанол-2 . . .
Изоа мнл изобутират

Изобутнлизовалерат
л-Цнмол
Камфен . „ . . .

а-Пинен , к . . .

Цинеол .....

Диизоамиловый эфир
Диаллилсульфид
Этнлбутират . .
Изоамил формиат

Днпропилкетон .

Дипропил форм а ль

ж-Ксилол к . .

Этнлбензол . . .

Днбутиловый -эфир
Этил-а-бромбутират

Хлористый беизил .

d-Лимонен ....
Бу гил монохлор ацетат

о-Бромтолуол . . .

Бутилбензол . . .
/г-Цимол
Днпентеи . .. . .
Изобутилхлорацетат

Фенетол „ • • • -
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
168,5
171.15
162.4
168.5

167,8
177.05
170.45
166.4
171.5
160.7

167*7
180.4
169.8
171.2
176.7
159.6
155.8
176.35
173.2
139.35
119.9
123.6

143,55
137.2
139.2
136.15
142.4
178
179.3
177.8
181.8
181.5

183,1
176.7
177.7
174.5
170.45
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
темпе¬
темпе¬
содер¬
жание
первого
компо¬
формула
название
ратура
кипе¬
ния,
°С
ратура
кипе¬
ния,
°С
нента,
вес. %
166,7
64
<161,0
>70
165,8
57
164,0
48
168,3
62
164,5
56
163,5
37
< 166,5
<67
159,3
23
164,0
45
168,3
93,5
,165,0
60
165,5
65
165,5
>62
< 157,0
>32
<154,0
> 25
164,95
66
161,5
57
~117,5
~ 15
~ 120
~ 20
138,2
75
<135,5
> 68
138,3
52
<136,0
> 11
< 139,0
70
173,5
60
174
~ 55
179,5
45
<179,5
<70
175,4
25
175,0
32
170,0
12
С10Н22_
^10^22^
C6Hi20
СбН 12С>2
c6Hi2o
с6н12о2
'-'6“ 1 4^
C6H,6N
С7П8
с7н14
с7н18
CeHie
С8Н,8
с6н,2о
СбН12Ог
С6Н12О2
C6HUS
^6^15603
С8Н,6
с6н,2о
С7Н8
С7Н,4
г7н16
С6Н1202
С7НбС12
С7Н7Вг
С7Н7ВГ
С7Н7Вг
С7Н7С1
C7H7J
c7h7no2
c7H8o
с7н8о
С7Н8С>2
с7н12о4
с8н8о
Азеотропный
раствор
Циклогексанол
2,7-Диметилоктан . .

Диизоамиловый эфир
Бутилметилкетон . .
Бутилацетат „ . . ,
Изобутилметилкетон .
Метилизовалерат . .

Дннзопропилсульфнд .

Днпропнламнн . . .
Толуол
Метилциклогексан . .
Гептан
1, З-Диметилциклогексан
Октан
Пропилэтилкетой . .

Изс*амнлформиат . .

Пропнлпропиоиат . .

Дннзопропилсульфнд .

Трнэтилборат ....
1, З-Диметилциклогексан
Пинаколин
Толуол ,
Метилциклогексан . .
Гептан
1, З-Диметилцнклогексан

Капроновая кислота .

Хлористый бензилиден

Бромистый бензил .

о-Бромтолуол . .

л-Бромтолуол . .

Хлористый бензил

/г-Иодтолуол . .

о- Н итрото л уол

ж-Крезол ....

п- Крезол ....

Гваякол ....

Малоновый эфир

Ацетофенон , .
Cj0IIj4

^ *0^118^

С10Н22О
C6HnN
сбн14о
С9Н,2
Ci°Hi6
l'ioMi6
C6H,,N02
c7h9n
С8Н,бОз
СбН, 2
c7H16
С7Н,6
СбН 12
С6Н,4
с6н14о
с6н12о
CgH j 3Br
СбН1зСЮ2
С7Н7Вг
С7Н7С1
С7Н7С1
с7н8о

^8^10

^8Н10

С8н10о

С8н10о

С8н 1 qO
С8н!^02
с8н1бо2
СдН8
С9Н12
С9Н,2
^9*4 2
£эН12
г10н‘4
с10н16
“ 1о£*16

С10Н16
с10н16
СЮ*Ч6
C‘°Hi6
С,°Н,6
-10Н18_
С10Н18О
/г-Цимол
Цинеол
Диизоамиловый эфир
Капронитрил . .

Циклогексанол

Гексиловый спнрт
Кумол
Камфен «...

а-Пинен . . » .
Н итроци кл ог е ксан
ж-Толуидин . . .
Изоамиллактат «,

Циклогексан . «
2, 4-Днметилпента»
2, 2, З-Триметнлбутаи
Метил циклойентан .

Гексан ......
Диизопропнловый эфир

Циклогексанол . .

Бромистый гексил

Диэтилхлорацеталь

о-Бромтолуол

о-Хлортолуол

гс-Хлортолуол

Анизол , .

ж-Ксилол

о-Кснлол . .

Бензилметиловый эфир

n-Метил ан и зол

Фенетол . .
Изоа мн лпропион ат

Изобутилбутнрат

Пропилизовалерат

Индеи . » . . .

Кумол . . „
Мезитилен .

Пропнлбензол

Псевдокумол

л-Цимол . .
Камфен . .

d-Лнмонен .

а-Пинен . .

а-Терпииен .

Y-Терпинен .

Терпинолен .

а-Фелландрен

ж-Ментен-8 .
Цннеол « „
176,7
172,2
176,35
173,2
173,2
172,0
163,9
168,0
158,0
157,85
156,6
152,8
150,8
159,6
143,0
155,8
142,0
205,3
203,1
<203,0
202,4
201,0
80,85
80,5
80,2
80,8
80,0
71,72
68,8
67,9
68,3
<68,0
160,8
156,5
153,7
156,8
155,6
181,45
160,6
159,3
155,5
162,4
156,5
153,85
152,45
139,0
138,9
143,6
143,0
167,8
159,0
177,05
160,5
170,35
159,2
160,3
157,7
156,8
156
155,7
155,1
181,7
160
152,8
150,0
164,0
156,3
158,8
153,8
169
158
176,7
159,5
159,5
151,9
177,8
159,25
155,8
149,9
173,4
158,3
183
160,3
184,6
160,5
171,5
158
170,8
~157,5
176,35
160,55
65
7U
38
36
19
18
35
30
> 4
28
48,6’
46,6
25

< 20
34

15

~ 98

38

55

30

5

14

62

92

~ 72

~ 63

~ 20

17

75

28

~ 50
40

~ 60
72
41
73.5
35.5

65

83

87

65
~ 62

92
сйньо2

^■*8^ 10^2

£ 10*18

ClOHl6
^10^ 17CI
C10H22S
C6H,202
C7H7Br
С7Н7Вг
C7H7Br
C7H7Br
C7H7CI
с7н8о
С7Н8Ог
c7H12o4
c8H8o2
C9H120

CioH8
г‘°н‘4
^10n16
C10H16
CloH220
C6Hi202
C6H,203
C8H,6
^8*48
c8H 18o

Сбн12°2

CgH 12o8
C8Hj8
c8H18o

C6Hi202

c6HMs

C6Hi5B03

c8h16

*-8“ 18

^6^12^2

c8H16

<-8^16

C6H1202

C8H18

C6H1202

СбН 14s
^eHigBOe
C8H16
Бензилформиат . .

Вератрол .....

Нафталин ....

d-Лимоиен ....

Борннлхлорид . « к

Днизоамнл сульфид

1, 3,5-Трнэтилбенвол . .

Этиловый эфир| изоборнеол

Изокапроновая кислота.

Бромистый бензил „ „ .
ж-Бромтолуол
о-Бромтолуол . * * . .
.п-Бромтолуол
Хлористый бензнл ...
п-Крезол		 .
Г ваякол
Малоновый эфир (диэтнл
малоиат)
Бензилформиат ....
Пропилфениловый эфир.

Нафталин .......
я-Цимол .
Днпентен
d-Лимонен
Диамиловый эфир . . .

Бутилацетат „ „ . * *
Паральде гид
1, З-Днметнлциклогексан
Октан
Дибутиловый эфир . .

Изоамилформиат . . .

Паральдегид' . . „ . .

Октан .........
Диизобутиловый эфир .

Изобутилацетат ....
Диизопропилсульфид . .
Триэтнлборат
1,З-Диметилциклогексан
Октан
Метилизовалерат . . „
1, З-Диметилциклогексан
Октан
Пропилпропиоиат . . .

Октан .........
Этилбутират
Дннзопропилсульфнд . .
Трнэтилборат
1, З-Диметилциклогексаи
160,2
153,0
~ 62
172,6
158,8
78
127,2
125,0
124,9
12
116,2
116,5
115,6
55
120,5
114,9
72
109,2
< 105,5
<32
110,75
110,7
3
101,15
100,1
20
98,4
97,5
13
120,7
112,0
53
125,75
113,4
65
123,3
123,8
123,0
50
123,0
122,5
40
120,5
119,0
32
118,6
116,7
28
120,7
116,0
37
106,2
110,75
106,0
• 85
101,15
97,0
32
98,4
95,5
28
120,7
104,0
75
205,15
205,2
199,0
36
198,5
~ 196,5
77
181,5
180,8
6
185,0
184,0
8
179,3
179,0
~ 3
214,5
202,2
50
221,85
~ 205,0
~ 96
202,2
201,9
13
201,7
201,5
11
205,05
200,08
42
199,35
198,5
12
202,0
200,5
32
\
203,U
1
202,2
20
206,5
~ 202,5
~ 42
218,05
203,75
71
177,8
177,0
~ 5
207,5
200,0
38
214,8
<204,5
< 95
215,5
202,0
63
203,5
< 201,5
> 30
199,5
198,5
193,0
32
184,3
183s0
10
181,5
180,5
9
185,0
183,0
12
179,3
178,0
8
201,3
199,1
80
205,05
<198,5
> 80
199,35
196,5
42
203,0
198;8
62
190,5
190,0
10
218,0
199,0
75
176,7
176,2
3
177,7
176,5
10
177,7
176,5
10
187,5
<186,5
> 8
126,1
124,35
124,25
9
120,7
< 118,0
<37
125,8
119
52
142,1
125,9
95
123,8
124,1
123,0
56
125,8
~ 116,5
~ 55
122,3
121,5
65
117,2
120,5
115,2
57
118,9
117,0
63
120,7
<114,0
< 62
125,8
114,5
>70
116,5
120,7
<115,0
<75
125,75
<115,5
< 88
122,5
125,8
118,2
60
121,5
120,5
< 120,0
< 42
118,6
117,6
35
120,7
116,7
<50
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, Н Е СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ 'Щ ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Со
сг>
Компоненты азеотропного раствора
формула
16
С8Н18

C8Hi gO

с6н,2о2
с7н14
b7MiK
с8н

с8н._
СбН120з
CgHigBf
c6Hl4o.
с7н7С1
с7н8о
C8Hi602
ей\$1
С8Н igO

СдН j 9

CsH!22

CioHie

CioHie

С10Н,6

C10Hi6

^10н22

С10Н 22^

с6н12о3

с7н14о
С9Н,2
^10п16
СГ°Н,6
'-10Г116
С6Н12Оз
С8Нц)
Сбн1208
СбН 14O2
С 6^14^2

С 7Н 7Вг
Этилбутират
Октан
Диизобутиловый эфир

Этилизобутират . * .

Метилциклогексан . и

Г ептаи .
1,	З-Диметилциклогексан

Октан . .
2-Этоксиэтил ацетат

Бромистый гексил . .

Гексилоный спнрт . .

о-Хлортолуол , , , .
о-Крезол
Изоамилпропионат . „

Изобутилбутнрат . .

Пропнлизовалерат . .

Дибутиловый эфнр .

Кумол .......
Пропилбензол ....
Камфен
а-Пинеи ......
Р-Пинен (нопинеи) . » .

а-Терпннен .....
2,	7-Диметилоктан . .

Диизоамило вый эфир

Изолропиллактат . .

2-Метил циклогексанол

Мезнтилен .....

Камфен
а-Пинен ь 4 . . . .

Р-Пинен (тэпинен) . „

Паральдегид . . . „

л«-Ксилол , » . , ,

Пропиллактат ....

Монобутило вый эфир этн

ленгликоля . . .

Пннакон .....

о-Бромтолуол л т и
темпе¬
ратура
кипе-
ння,
°С
125.8
122.3

110,1

101,1
98,5
120.7

125,75
156.2
156.5

157,85
159.2
191.1
160.7
156.9
155.7
142.4
152.8
159.3
159.6
155.8
163.8
173.4
160.1

173,2
166.8
168.5
164.6
159.6
155.8
163.8

124,35

139,0
171.7
171,25
171.5
181.5
Азеотропный
раствор
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
118,0
120,5
100,1

97,0

< 109,5

109,8
<155,0

<156,0
156.6
191.5
156.5
156.0
<	155,0
141.7
152.0
<	156,0
153.2
151.0
154.0
<	156,5
153.0

156,45
165.5
159.5
154.2
152.5
157.5
134,0
170,75

* 168

171,0
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
> 60

20
< 20

17

< 88

96
<	49
<	63

90

10

90

52
<35

88

15

> 70

68

50

80
<	93

75

94
67
60
30
22
38
30
55

. 37

- 15
формула
с9н,2
г9н
'-9*112
С9Н,2

С,0Н,6

Ci°H,6

С10Н16

С10Н16

СюН,,;

^10*122 _

С10Н22О
CeHj402
с7нм
гн16

^8М18
C6Hi402
с7н6о
С7Н7Вг
С7Н7С1
С7Н7С1
с7н8о
с7н.4о8
с8н10о
Ж8
с8н16о2
с8н16о2
С8Н1602
C,gHiga
г9н12
С9Н12
'-9“ 12
c9h13n
'-9И16
cgHlg02
Я9Н,8£2й
Гекснловый спирт
Кумол . . . - -

Мезитилен ,
П сев доку мол

Пропилбензол

Камфен . *

d- Лимонен «

а-Пннен ....

Р-Пинен (нопинен)

а-Терпинен . . .
2, 7-Днметилоктан

Диизоамиловый эфир
Диэтил ацеталь . .

Метилциклогексан .

Гептаи * . . . .
2, 5-Днметилгексаи .

Монобутиловый эфир

ленгликоля

Бейзальдегид

о-Бромтолуол

О-Хлортолуол

л-Хлортолуол

о-Крезол . .
Ацетат монометилово

эфира бутанднола-

Беизилметиловый эфир

/г-Метил а иизол

Фенетол „ . ,

Бутилбутират ,

Гексилацетат ,

Этилкапроат

Диизобутнлсульфнд

Мезнтилен *
Кумол . . .

Псевдокумол

N, N-Днметил-о-толуид

цис-Y ексагидроиндан

Изо амил бутират . .

Изоамилизобутират

Изобутилизовалерат
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
152.8
164.6

168,2
158.8
159.6
177.8
155.8
163.8
173.4

160,2
173.4
103,55
101,15
98,45
109.3
171,25
179.2
181.5
159.2
162.4
191.1
171,75
167.8
177.05

170,45
166.4
171.5
167.7

172
164.6
152.4
168.2

185,3
167.7
181.05
169.8

171,2
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
149.5
153.5

156,3
152.5

-150,8
155.5

150,8

153,0
156.5
152.5

157
99,65
97,75
103,0
170.95
169.7
158.0
160.5

191,55
170.1
165.0

169,3
167.1
164.7
167.7

166,0
163.8

162,0

151,7
164.5
170.95
159.9

170,85
166.5

167,75
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
35

55

68

45

.48

' 79

40

52

72

47
40
28
75
91
65
12
20
15
53
43
62
52
20
45
25
42

32,8

10,3

38

88

38*

86

36
43
Со
С7Н7С1
С7Н7С1
С7Н140
с7н16о
С8НюО

С8Н10О -

С8НюО
c8H16o

c8H18s

СдН 12

С9Н12

С9Н18Ог

cgHlg02
С1 qH 14

С10Н16

СЮН16
С10Н16

СюН,6

СюН,6

с,°н18о

с10п22и

С6Н13ВГ
с6н14о
с8н16о2
С6Н13СЮ2
с6н14о
свн14о2
с8н16о2
С9Н12
С9Н12
С.оН,б
Ci°Hi6
г‘°н 6

LI0H 22
С6Н14
с6н14о
с6н14о
С7Н7С1
С7Н7С1
с7н8о
С8н8
С8н10
г8н‘°
bgliio
С8н10о
с$;6°о2
£8Н|е02
CgH16o2
CgH16o2
Хлористый беизнл

л-Хлортолуол . .

2-Метнлцнклогексанол

Гептиловый спирт . .

Бензилметиловый эфир

л-Метиланизол , .

Фенетол . . ь . .

Октанон-2 ... *

Дин зобу тил сульфид

Мезитилен . . * .

Псевдокумол . „ .

Изоамилизобутират

Изобутилнзовалерат

л-Цимол . « » * .

Камфен „ в . * .

d-Лимонен . * . ‘.

Р-Пинен (нопниеи) .

а-Терпииен .• , , .

а-Фелландрен ...

Цинеол . . . , .

Динзоамнловый эфир

Бромистый гексил .

Гекснловый спирт .

Пропнлизовалерат .

Диэтилхлорцеталь .

Гекснловый спирт .
Пинакон
Пропнлизовалерат .

Кумол ......
Пропилбензол ...

Камфен . » . » „

а-Пниен .....
Р-Пннеи (нопинен) .
2,7-Днметилоктан »

Гексан

Динзопропиловый эфнр

Гекснловый спнрт .

о-Хлортолуол

л-Хлортолуол

Анизол . в

Стирол „ т

ж-Кснлол в

о-Ксилол , .

л-Ксилол . »

Бензилметиловый эфнр

Фенетол ....
Изоамилпропионат

Изобутилбутнрат

Пропилнзовалерат

2-Этил бутилацетат
179,35
162.4
168.5

176,15
167.8
177.05
171.5
172.85
172.0
164.6

108,2
169.8
171.2
176.7
159.6
177.8
163.8
173.3
171.5
176.3
173.2
156.5
157.85
155.7
157.4
157.85
171.5
155.8
152.8
159.2
159.5
155.8
163.8
160.2

68,95

68,3
157.8
159.2

166,4
153.85
145.8
139.0
143.6
138.2
167.8

170,45
160.7
156.8

155,7
162.3
171,2
160.5

167,8

171,55
165.5
<	171,0
167.1
171.4
169.0
160.5
103.5
167.5
<	169,0

~ 167,0
156.2

166,35
159.0

~ 164,0

~ 162,5

— 169
167.5
150,5

< 155,2
<154,5
155.5
154.7

<152,0
<	156,0

~ 155,2
153.0
156.2
155.5
67,5
153.5
<	154,0
151.0

144
138.3
142.3

~137,7
156.7

157,65
156.7

~ 155,0

-154,2
154.4
~ 78

18
34

90

25
> 82

50

75

48

28

38

40

<52

60
17 ■
63

33

50

~ 50

~ 73

53
60

> 28
<	58

<90

~ 43
<	10

<75
56
43

23
35
47
44

<54
36.5

23

15
~ 18

13

73

81

60

40

33
72.5
C,0Hl4
С10Н14
С10Н14
с10н,4
с10н16
СюП1б
г‘°н16
С10Н,6
СсЙо
С,°Н20
СЮ“20
С.0Н20
'“‘10*120
Ci 0^2
cls8So
СюН220
С10Н22О2
с6н,4о2
С7Н7С1
с7н8о
С8н!оО
С8н,0о
c8h,,n
с8н,4о
с8н,6о
C9H1J.
C9Hi2

СдН 12

СдН 120
с9н18о2
С,оН.4
CioHie
^10^16
с|0н16о
СбНмОз
С7Н7ВгО
c7h7no2
c7h7no2
CgHgOs
CgHgBrO
c9h7n
C9H10O3
Бутилбензол « a

етор-Бутилбензол

трег-Бутнлбензол

л-Цимол ....
Камфен . « . .

Дипентея . • .

а-Пинен ....
Р-Пинен (нопинен)

а-Терпинен . . .
Цннеол ....

Бутнлциклогексаи

втор-Бутнл цикл огекс ан

Изобутил циклогексан .

ц ис-А- Изопропил- 1-метнл-

циклогексан (цис-п-мен-
таи)
трс«г-4-Изопропил-1-метнл

циклогекс ан (тракс-п- меи-
тан)
3, 3, 5-Триметилгептан

Диамиловый эфир .

Диизоамиловый эфнр

Днбутил ацет а ль
Пинакон . . щ
п-Хлортолуол .

о-Крезол . . .

Бензилметиловый эфир

л-Метил анизол

Феиетол . . .
Ди метил анил и н

2-Метилгептен-2-он-6

Октанои-2 *
Мезитилен •

Пропилбензол

Псевдокумол

Беизнлэтнловый эфиз

Изобутилнзовалерат

Цимол . •.
Дипентен

Камфен

d-Лимонен

Цинеол
Диизоамиловый эфир

Дипропилеигликоль

о-Броманизол „

о-Нитротолуол

п- Нитротолуол

Метнлсалицилат

гс-Бромфенетол

Хинолин . . .

Этилсалицилат
183,4
1
169,6
173,3
166,0
169,1
164,4
177,2
167,4
159,6
154,5
177,7
164,0
155,8
151,5
163,8
158,0
173,4
164,0
176,35
168,9
180,95
165,6
179,3
165,1
171,3
161,5
172,7
162,0
170,5
160,9
155,5
151,6
187,5
169,0
173,2
164,95
188,8
170,6
174,35
162,4
158,0
191,1
191,5
167,8
163,5
177,05
168,7
170,4
165,2
194,05
< 169,5
173,2
171,7
172,85
171,5
164,6
160,2
159,3
156,3
168,2
162,9
185,0
<171,5
171,2
169,8
176,7
167,7
177,7
166,7
159,6
155,5
177,8
171
176,35
168,5
173,4
167,2
229,2
217,7
212,0
281,75
216,9
238,9
225,0
222,95
213,0
234,2
221,0
237,3
<228,0
233,8
218,2
73.4

47,9

39,1

56,6

30

58

25

37

50
58.5

56*

53*

40*
45*
41*
23*
67
54
42
13
8
28
44

33
> 60

40

35

35

28

38

>62

10

50

-50

~ 28

-45
45

40
30
>21
62
35
45
<72
55
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ I ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
СС
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
СС
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
с10н8
Дипропиленглнколь

Нафталин		 .
218,1
142,9
12,4
С10НюО2
Изосафрол
252,0
225,5
60
СюНюОг
235,9
222,0
50
Oi0Hi2O
Аннзол	.
235,7
221,5
48
С11Н14^2
1-Аллил-З, 4*диметоксибен-

зол	 ...
254,7
226,5
65
с,,н16о
Метиловый эфир тимола
216,5
211,0
30
СцНго0
Метиловый эфир а-терпи-

неола
216,2
<211,5
>24
ci5HioO
Дифениловый эфир . . .
259,0
< 228,0
<77
С6Н1403
c7H8o
Моноэтиловый эфир диэти¬

лен гликоля
о-Крезол
202,8
191,1
205,5
70
с7н8о
я- Крезол
202,0
209,0
50
C8H,,N
Диметиланилнн
194,15
< 193,0
>10.
с8н16о3
Изоамиллактат
202,4
< 201,0
>38
Ci0H,2O
Эстрагол
215,6
201,0
87
С10н,4
Бутилбензол
183,1
181,3
18
c10h15n
Диэтил аинлин
217,05
<200,5
>85
С10Н16
Дипентен		 .
177,7
173,0
23
СиН20О
Метиловый эфнр нзобор-

неола
192,4
190,5
25
С12Н220
Этиловый эфир изобор-

неола
203,8
198,5
55
СбНиОз
СюН7Вг
Триэтиленгликоль ....

а-Бромнафталин
288,7
281,2
273,4
33
С10Н7С1
а-Хлорнлфталин
262,7
261,5
5
СюНю04
Диметнлфталат
283,2
277,0
33
CnH,2o2
Этилциннамат
272,0
<271,5
>7
с,2н10
Аценафтен
277,9
271,5
35
Ci2H10
Дифен нл
256,1
255,3
10
с,2н10о
Дифениловый эфнр . . .
259,0
258,7
3
с12н14о4
Днэтилфталат
298,5
<285,5
>58
С12Н1602
262,0
261,4
14
Ci2H,6o3
Изоамнлсалицилат ....
277,5
269,0
30
С13Н10О2
Феннлбензоат ......
315
286,0
80
С13Н,2
Дифенил метан .....
265,4
263,0
20
с13н,2о
Бензилфениловый эфнр . .
286,5
280,0
40
С14Н12
Стильбен
ЗГ-6,5
284,5
60
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный-
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кнпе-
ння,
°С
содер¬

жание

первогс

компо¬

нента,

вес. %
Беизальдегид
с7н14о3
182,15
178,8
92
С7Н1бО
Гептнловый спирт ....
176,15
< 174,5
<45
С 8^10O«i
170,45
169,8
12
c8Hi8o
Октанол-2
178,7
174
-25
С9Н120
Бензилэтиловый эфир . .
185,0
< 117,5
<92
csH18o2
Изоамилбутнрат
178,5
~176,3
38
CgHi802
Изобутнлнзовалерат . . .
171,2
170,85
10
^10^14
183,1
< 176,5
<65
CioHu
175,3
171
28
CioHie
159,6
158,45
15,5
d-Лимонен
177,8
171,2
43
Ci0HI6
155,8
~155,0
-10
CioHie
(З-Пннен (нопинен) ....
163,8
< 162,0
<25
CioHie
а-Терпннен
173,4
< 170,0
<38
C10H16
Y-Терпннен
179,9
~173,0
-48
C10H16
Терпинолен
185
< 176,5
>70
CioHi80
176,35
172,05
36
Диизо амиловый эфир . .
173,2
168,6
37,5
Метиловый эфир изобор-
192,4
178,0
92
с7нео2
Бензойная кислота ....
250,5
я- Нитротолуол
238,9
237,4
И
с9н8о
Коричный альдегид . . .
253,5
-250,2
-90
Этнлсалнцилат .....
234,0
233,85
6
Ci0H7Br
а-Бромнафталнн ....
281,8
249,9
-95
262,7
247,8
57
Ci0H8
Нафталин
218,05
217,7
5
252,0
246,5
53,5
235,9
234,75
12,5
C10H12O
235,7
234;6
12
254,8
250,4
96,5
232,9
232,85
1,5
^10^18^4
Дипропнлсукцинат ....
250,5
248,0
43
а-Метилнафталин ....
244,6
239,6
27
Э-Метилнафталин ....
241,15
237,25
25
cnHI4o2
1-Аллил-З. 4-дИметокснбен-
зол .........
255,0
250,3
89
Ф-
со
<©
С14Н14
C6HuS
с8н18о
cgHl4s '

с7н,4о
С7Н,4°2
Ь8М10
с8н18о
c6h,5n
С7Н8
С8Н[8
C6H15N
с7н8о
C6H15NO
с7н8о
С8н,0
C6HMN
Clon22o
С7Н5С13
c7h7no2
С8Н8Оз
c7h5n
С7Н7Вг
С7Н7Вг
с7н8о
с7н8о
с7н8о
с8н8о2
С8Н18б
с8н18о
C8H18S
СдН[20
CqHi80
c'S'X
С10Н22О
С10Н22О
C7H6Cl2
С8Н,6Оз
c8H18o
cSfo
c7H6o
С7Н7ВГ
С7Н7С1
с7н8о
эфир
1,	2-Дифенилэтан . .

Диизопропилсульфид .

Диизобутиловый эфнр

Дипропилсульфид .

Метил изо а м ил хетон

Этилизовалерат . .
л-Ксилол
ДибутнЛовый эфир

Дипропиламин . .

Толуол
2,	4-Диметнлгексан .

Триэтиламии . ...
Анизол
2-(Диэтилам’ино)-этанол

Анизол . . .

м-Ксилол . .

Днметиланилин

Дннзо амиловый

Бензотрихлорид

о-Нитротолуол

Метилсалнцилат .

Бензоинтрил . .

.м-Бромтолуол . .

я-Броадтолуол . .

JH-Крезоп ....

о-Крезол «...

я-Крезол ....
Фен ил ацетат . .

Октиловый спирт

Октанол-2 . . .

Днбутилсульфид

Бензилэтиловый эфир

Изоамилбутнрат
Цинеол
Изоамилнзовалерат

Диамиловый эфир .
Ди изоамил овый эфнр

Хлористый бензилиден

Изоамиллактат

Октиловый спирт

Камфора ....

Борнеол ....

Беизальдегид . .

.«-Бромтолуол . .

Хлористый бензил

о-Крезол . - . .
284.5
120.5
122.3
141.5
144.2
134.7

138,45
142.4
109.2
110.75
109.4

89,35
153.85
182.2
153.85
139.2
194.15
173.2

220,9
221.75
222.35
191.1
184.3
185.0
202.2
191.1
201.7
195.7
195.2
180.4
185.0
185.0
181.05
176.35
192.7
187.5
173.2
205.2
202.4
195.15
209.1
213.4
179.2
184.3
179.35

191,1
275,5
119,?
140.7
134.0
138.2
140.3
<	108,5
<	108,0
148.0
<	148,0
<	136,0
<	160,5
<	156,5
219,45
220,75
183.8
184.3
202.5

195,95
202.1
<	189,5
189.2
180.05
<	184,5
182.5

180,85
175.6
<	189,0

180,5
171.4
201.3
194.5
209.7
205.0
<	179,0
177.9
192.0
42
64
65
^10
7
62
>53
<54
19
>19
>8
>58
>58
75,5
-97
11,5
15

11
49

14
>51
70
11
<12
27
8
14
>42
42
16
45
~10
25
~85
<92
50

23
синио2
спн14о2
С12Н,о
с,2н10о
'-'18“ 12
С7Н7Вг
C7Hi204
CgHgOg
С8Н802
С8Н16<5з
c8H18o
С7Н7Вг
с7н8о
с8н18о3
с8н18о
с9н‘3о
Ь9П18Оз
С7Н7Вг
с7н8о
с7н8о
с!н|е83
с8н18о
с9н18о3
C10H16
С7Н7Вг
с7н8о
с7н8о
с7н8о
с7н8о‘
С7Нн03
C8HuN
с8н18о
СэНшОз
cioHi6
С7Н7ВгО
C7H7J
СюН8
сцН2оО
С7Н7ВгО
С9Н10О
С7Н7С1
c7H14o
с7н14о2
С7Н1403
Бутилбензоат .
?40 0
245,5
Изобутилбензоат ....
211,9
211,15
-12
Днфенил
277,9
246,05
50,5
Дифениловый эфнр . . .
259,6
247,3
59
Дифеннлметан ....
265,6
248,95
82
Бромистый бензил ....
198,5
Малоновый эфир (диэтил-
малонат) ....
198,9
197,3
58
Метнл бензоат . „ .
199,55
-197,5
-59
Феннлацетат . . .
195,5
194,5
-43
Изоамиллактат ....
202,4
197,6
-73
Октиловый спирт ....
195,2
193,5
68
м - Бромтолуол .
184,3
о-Крезол .......
191,1
183,05
78
Изобутиллактат
182,15
180,4
40
Октиловый спнрт
195,2
184,05
91
Октанол-2
180,4
178,9
43
N, N-Диметил-о-толуидин
185,3
184,25
87
Динзобутнлкарбонат . . .
190,3
182,8
75
о-Бромтолуол
181,75
Бензнловый спнрт ....
205,15
181,25
93
о-Крезол
191,1
180,3
81
Изобутиллактат
182,15
180
56
Гептиловый спнрт ....
176,15
174,0
33
Октанол-2
179,0
177,0
48
Диизобутилкарбонат . ! "
190,3
180,5
-90
d-Лнмонеи
177,8
177,3
-17
я-Бромтолуол .
185,0
Бензнловый спнрт . . .
205,2
-184,5
-92
202,2
184,8
-95
191,1
182,7
72
я-Крезол . .
201,7
184,8
-93
Изобутиллактат ....
182,15
180,2
38
Диметил аиилин ....
194,05
184,2
85
Октиловый спнрт ....
195,2
184,6
90
Диизобутилкарбонат . „ „
190,3
182,9
-35
Y-Терпинея
183
182,8
15
о-Бромаиизол
217,7
я-Иодтолуол ......
214,5
214,3
10
Нафталин
218,0
< 216,5
>55
Метиловый эфир а-терпн-
216,2
неола
- 215,0
>15
л-Броманизол ....
217,7
Пропиофенои ... . .
217,7
217,4
54
Хлористый бензил ....
179,35
2-Метилцикдогексанол
168,5
168,2
34
Энантовая кислота ....
222,0
204,0
88
Изобутиллактвт
182,15
178,0
-70
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Я ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Продолжение
о
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
Хлористый бензил
с7н1ео
Гептнловый спирт ....
176,15
< 173,5
<51
с9н18о2
178,5
~ 178,2
30
С,0Н]4
Цнмол .
175,3
174
< 20
С10Н16
177,8
174,8
46
С10Н16
'у-Терпинен
181,5
176,9
~ 70
C|oHj8
170,8
< 170,0
< 15
176,3
175,5
~ 19
C7H7CI
159,15
с 8^116^2
Изоамилпропионат ....
160,3
158,0
> 65
с8и16о2
Изобутилбутират ....
157
155,5
< 50
^ioHie
6-Пинен (нопннен) . . . .
163,8
< 158,5
> 63
С7Н7С1
я-Хлортолуол ......
164,3
С7Н140
2-Метилцнклогексанол . .
168,5
161,1
75
с7н16о
Гептиловый спирт ....
176,15
161,9
~ 92
С9Н12
Мезитилен
164,0
160,5
~ 72
^10^16
а-Пинен
155,8
< 155,5
< 20
С10Н22
2,7-Диметилоктан ....
160,25
158,5
~ 50
С7Н7СЮ
о-Хлоранизол
195,7
с7н8о
191,1
189,8
20
C7H7J
я-Иодтолуол
214,5
с7н8о
Бензиловый спирт ....
205,15
~ 203,0
25
с7н8о
202,2
201,6
25
с7н8о
я-Крезол
201,7
201,0
23
C7H9NO
о-Анизиднн .......
219,0
213,0
70
C7Hi204
Малоновый эфнр (диэтнл-
малонат)
199,35
198,8
8
C7Hi402
Энантовая кислота . . .
222,0
211,5
83
С8н10о
218,8
212,0
72
C8HioO
2,4-Ксилеиол
210,5
207,5
38
С8Н10О -
3, 4-Кснленол
226,8
214,0
85
c8H,4o4
Днпропилоксалат ...
214
209,2
53
C9Hi0O2
Этнлбензоат
212,5
212,3
14
C10H22S
Дннзоамилсульфнд . . .
214,8
213,3 ,
42
c7h7no2
м- Н итротол уол
230,8
С7Нн02
Энантовая кислота . - .
222,0
220,0
30
c7HI6o4
Монометиловый эфир три-
этиленгликоля
245,25
226,4
77
c8huno
332,5
233,0
30
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
темпе¬
ратура
кипе¬
содер¬
жание
первого
компо¬
ния,
°С
ния,
°С
нента,

вес. %
Толуол
ceHi6
цис-1, 3-Д и метилциклогек¬
120,1
110,6
саи
96
C8Hl6
2, 3, 4-Триметилпентен-2 . .
116
110
82
C8Hl6
1,1, З-Трнметилциклопен-
104,9
103,8
16
тан
C8Hie
1, транс-2, чыс-З-Триметил-
110,4
108,0
39
C8HI6
циклопентан
1, транс-2, цкс-4-Триметил~
109,3
107,0
c8H18
цнклопентан
39
2,5-Диметнлгексан . . * .
109,4
107,0
35
C8Hi8
2-Метилгептач
117,6
110,3
82
C8H18
2, 3, 4-Триметилпентан . .
113,5
109,5
60
c7h8o
Анизол
153,85
C8{jl602
Изобутилбутират » . . .
157
151
67
C9H,2
Кумол . „
152,8
< 152,0
> 30
С10Н16
159,5
151,85
63.
С10Н16
155,8
150,45
56
CioHie
fi-Пннен (нопннен) . . . ,
163,8
152,3
74
CloH22
2, 7-Днметнлоктаи ....
160,1
153,2
66
c7h8o
Бензиловый спирт ....
205,2
c7H8o
ж-Крезол	*. . .
202,2
207,1
61
c7h8o
201,7
206,8
62
c7H8o2
205,05
204,25
43
c7h9n
Метнланнлни
196,25
195,8
30
c7h9n
ле-Толунднн
203/2
203,1
47
с8нюОг
206,5
202,5
50
C8HnN
Днметил анилин
194,05
193,9
6,5
C8HnN
Этнланнлнн
205,5
202*8
50
C9Hi8N
N, N-Диметнл-о-толуидин
185,3
185,2
7
c9h13n
N, N-Днметнл-я-толуидин
210,2
202,8
58
С 10^8
Нафталин
218,05
204,1
60
C10H15N
Диэтнланнлнн ......
217,05
204,2
72
CjoHi6
^10^16
rf-Лнмонен
177,8
176,4
11
■у-Терпинен
180.5
184.6
179
13
Ci0HI6
Терпинолен . „
182,5
15
cioHieO
215,0
205,07
85,8
C10H18O
Цитронеллол
207,8
202,9
56
С10Л20О2
Этилкаприлат
208,35
204,8
82
СцН2402
Дннзоамнлформаль • . .
207,5
198,7
- 50
*
СвН^Ог
СвН^Оз
С9Н12О
СщНюОг
С10Н12О2
CioHigO
C10Hl8O
С10Н20О
С10Н22О
СцНггОв
С12Н20О2
c7h7no2
с7н8о
С7Н1402
С7Н1602
СвНбОз
С8НюО
C8Hi204
c8HI6o2
C9H120
C10HI5N
cIoh'isO
§“铧

г'°н18п

'-'10 20
г10н20о
с 12^20^2
C7H7NO2
c7HI6o4
CgHjoO
c8h,«o2
c9h7n
C9H120

г н °o2
cIShjoO
r‘°H22n
cJiH^o I
c7H8
C7H,4
ДН
три
пнр
Каприловая кислота

Монобутнловый эфнр

этнленгликоля . . .

•у-Феннлпропиловый спирт

Сафрол . . ,
Пропилбензоат

Гераниол . . ,

а-Терпинеол

Цитронеллол

Дециловый спнрт .

Дннзоамнлкарбонат

Борнилацетат . . .

о-Нитротолуол . .

Бензиловый спирт .

Энантовая кислота

Монометиловый эфнр

этнленгликоля . .

Метнлсалнцилат . .

Фенэтиловый спнрт

Диэтил м ал еат

Каприловая кислота

\-Фенцлпропиловый

Диэтнланнлнн . .

Борнеол » .
Гераинол

Линалоол

а-Терпннеол
(5-Терпннеол
Ментол . .
Цитронеллол

Дециловый спирт

Метиловый эфнр а-терпи

неола . .
Борнилацетат

п- Нитротолуол

Монометиловый эфир

этнленгликоля . .

Фенэтиловый спирт

Каприловая кислота
Хннолни
Y-Феиилпроинловый

Сафрол

Карвакрол

Гераниол

а-Терпинеол

Ментол
Дециловый спирт

Изобутил бензо ат

Борнилацетат . .
Толуол . . . - »

Этилциклоцеитаи
трн
пнрт
238,5
229,8
80
231,2
<229,0
<70
235,6
229,5
68
232
227
55
230,85
230,0
48
229,6
227,3
49
218,85
218,65
8
224,4
223,2
> 26
232,8
228,2
60
232,2
230,2
56
227,6
<226,5
> 28
221,75
205,2
204,75
9
222,0
< 218,0
< 60
245,25
<220,8
88
222,95
221,65
86
219,4
217,6
43
223,3
221,0
62
237,5
221,5
~95
235,6
235,3
92
217,05
216,85
12
215,0
213,5
25
229,6
220,7
81
198,6
198,4
3
218,85
217,1
38
210,5
209,7
10
216,3
214,65
34
224,4
219,8
62
232,8
221,0
85
216,2
215,0
15
227,6
221,15
73
238,9
245,25
231,2
61
219,4
219,1
6
238,5
<235,0
<38
237,3
237,2
8
235,6
234,0
38
235,9
234,5
18
237,85
237,7
> 25
229,6
228,8
25
217,8
~ 217,6
5
216,4
216,3
3
232,8
231,5
33
241,9
238,6
70
227,6
227,45
10
110,75
103,5
103,0
7
с\§Цо

С 12^22^
С7Н80;
c7h9n
c7h9n
c7h9n
c7h9n
c8H8o
С8Н8Ог
c8H8o2
С8Н80г
С8Н1603
с8н18о
C9Hi0O
С9Н10О2
с9н10о2
С9Н140
Cl (Аз

г‘°н16о
с7н8о
c7h9n
c7h9n
c7HI4o3
c8H8o
c8H8o2
с8н8о2
С8Н80г
C8Hi,N
c8h„n
c8HI4o
c8Hi6o
С8Н1бОз
c8Hi8o
C8Hl80
C8H,8S
C9H8
C9Hi8N
С9НиО
c9hI8o2
c9hI8o2
C9Hi802
c9Hl8o3
s.«..
r10H16
r,0H16
г'°н eo
CigrijgU
1.3,5-Триэтилбеизол . . .

Этиловый эфир" борнеола -

Этиловый эфнр изобориеола
М' Крезол . .
Бензнламнн

лс-Толунднн

о-Толуидни

я-Толунднн

Ацетофеион

Б ен зил форм и ат

Метил бензоат

Фенилацетат

Изоамиллактат

Октиловый спирт

Пропнофеион

Бензнл ацетат

Этнлбензоат

Форой . . .

Нафталин

Камфора . .

Цнтронеллаль
о-Крезол . »
Бензнламин

Метнланнлнн

И зобутилл актат

Ацетофенон

Бензилформнат

Метил беизоат

Феннл ацетат"

•у-Коллидин .

Диметнланнлнн

2-Метилгептен-2

Октанон-2

Изоамиллактат

Октиловый спнрт

Октанол-2

Дибутнлсульфид

Инден . . . .
N, N-Диметил-о-толу]

Форон ....

Этилэнантат

Изоамилбутнрат

Метнлкаприлат

Дннзобутилкарбои

rf-Лимоиен .

а-Терпинен .

V-Терпииен .

Терпинолен .

Камфора . .
215,5
203,2
57
204,9
<203,0
< 50
203,5
201
39
202,2
185,0
207,2
94
203,1
205,5
53
200,35
203,65
61,5
200,55
204,3
62
202,0
208,45
47,2
202,4
207,1
46
199,45
204,6
63
195,7
204,4
70
202,4
207,6
50
195,15
203,3
62
217,7
218,6
17
214,9
215,5
12
212,6
212,75
- 9
197,8
206,5
55
218,05
202,08
2,8
209,1
213,35
36,5
207,8
211,0
30
191,0
185,0
201,45
67
196,1
196,7
~ 10
182,15
193,3
69
202,0
203,75
26
202,3
-203,0
~ 15
199,45
200,3
21
195,7
198,5
36
171,30
197,20
63,0
194,05
195,6
< 30
173,2
191,9
85
172,85
192,05
76
202,4
204,2
18
179,0
191,4
~ 92
179,0
191,4
92
185,0
183,8
25
183,0
182,9
9
185,35
185,3
5
197,8
201,3
35
188,7
193,7
60
178,5
191,6
~ 83
192,9
195,8
33
190,3
194,5
49
177,8
175,35
25
173,4
172,0
16
181,5
177,8
28
184,6
179,5
34
209,1
209,85
15
са
ч:
х
ж
О
з
я
о
3
га
X
-i
=
СГ
ГЧ
>
*3
о
3
S
Е
га
>
о
а
О
s
га
о
о
га
■о
*
>
в
х
о
Ja
Е
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Компоненты азеотропного раствора
• Азеотропный

раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
£10К16Й
о-Крезол
Фенхои
193,6
199,6
43
CiogieO
Лниалоол
198,6
199,0
~ 20
10^20^2
192,7
195,45
33
СПН2оО
Метиловый эфир нзобор-

неол а
192,4
189,7
68
с7н8о
c7h9n
«-Крезол
Бензиламнн
201,7
185,0
>206,5
< 95
C7H9N
Метил анилин
196,1
~ 202,2
~ 93
C7H5N
ж-Толундин . „
203,1
204,9
47
C7H9N
о~Толуиднн
200,35
203,5
57
C7H9N
п-Толунднн
200,55
204,05
57
с8н8о
Ацетофенои
202,0
208,4
46,
с8н8о2
Бензнлформнат .....
202,4
207,0
42
С8Н8Ог
Метилбензоат
199,4
204,35
40
Фенилацетат
195,7
204,3
68
C8IiuN
Этнланилин
206,05
207,2
< 20
С8н j 6Оз
Изоамнллактат
202,4
207,25
48
с8н18о
Октиловый спирт ....
105,2
202,25
70
С9Н10О
Пропиофенон
217,7
218,5
16,2
С9Н10О2
Бензилацетат
214,9
~ 215,2
10
С9Н j 4О
Форон
197,8
206,0
55
С9Н 180з
Дннзобутилкарбонат . .
190,3
203,2
~ 80
CioHje
cf-Лимонен
177,8
177,6
4
С]0Н,6
V-Терпинёи
183
181,8
13
CioHie^
Терпннолен . *
184,6
183
16
Камфора
209,1
213,5
30,5
cioHi60
Пулегон
223,8
224,2
97
С10Н16О
Феихон
193,6
205,5
72
С10Н,7С1
Борннлхлорид
~ 210
200,5
70
Ci°HI8o
Борнеол «,
213,4
213,6
~ 10
Ci0Hi8O
Линалоол .
198,6
204
~ 55
CI0H18O
Меитон
-206
211
~ 38
с 10“ 20^2
Изоамнлизовалерат . * .
~193,5
~ 203,5
- 74
С] 0^20^2
Этнлкаприлат 	 „
208,35
209,5
25
^12^*18
1,3,5-Трнэтилбензол . „ .
216
201,5
~ 96
c7H8o2
c8H8o
Гваякол	.
Ацетофенои
205,05
202,0
205,25
67,5
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
C7H13CIO2
Изоамилхлорацегат . . .
190,5
-
с8н18о
Октиловый спирт ....
195,2
<193,5
< 62
cioHi80
Линалоол
198,6
< 194,2
< 82
С7Н,4
Метилциклогексан ....
100,93
С7Н16
Гептан ...
98,45
98,3
10
c8FI6o
Перфторцнклоокись1 . . .
102,5
85
40*
С7Н140
Дипропнлкетон .....
143,55
с7нмо2
Изоамнлацетат
142,1
141,7
25
С7Н1402
Пропилбутират
143,7
143,0
47
с8Ню
ж-Ксилол
139,2
139,0
10
^8^10
о-Ксилол
144,3
142,4
42
c8hI9n
Днизобутиламнн ....
138,5
< 137,0'
< 32
С10Н16
Камфен
159,6
142,5
95
CioHie
155,8
142,0
80
с7н14о
Изоамилметилкетон . .. .
144,2
С7Н1402
Изоамилацетат
142,1
141,8
18
c7H14o2
Пропилбутират
143,7
143,3
35
C8HI0
144,3
143,0
42
c8hI9n
Днизобутиламнн ....
138,5
136,3
30
CI0H,6
155,8
142,0
75
С7Н140
2~ Метил циклогексанол . .
168,5
С8Н10О
Бензилметнловый эфнр . .
167,8
165,0
46
C8HI0O
п-Метнланизол
177,05
167,5
71
С8Н j оО
170,45
165,7
50
С9Н12
152,8
151,7
12
С9Н12
Мезитнлен .......
164,6
160,5
34
C0Hj2
Псевдокумол
168,2
<164,0
< 48
с9н18о
Диизобутилкетон ....
168,0
167,5
40
С9Н 1802
Изобутилизовалерат . . .
171,2
167,5
62
CIoHl4
Бутилбензол
183,1
< 168,0
> 70
C10H14
176,7
<166,5
< 68
С10Н16
Дипен тен
177,7
165,3
60
C]0HI6
155,5
25
CI0H16
155,8
152,8
20
С10H 16
а-Терпинен
173,4
163,7
52
C10HieO
176,35
167,2
70
£
w
С8Н8Ог
c8h,,n
cIShSo*
C7H802
C11H1402
C7H9N
CioHieO
с‘°н22п
C7H9N
C8H|80
C.,0H16
Ci0Hl6
cS\lo
CjHgN
CgHpN
C12H22O
CjHgN
C8H80
с8вн!*о
c7h9n
c6H8o
c8h,8o
C7H9NO
C9H,0O
rI0H18n
СцНгоО
С12Н18
c7H,2o4
c9HI8o2
40Hi6
cfc.
C10HI8O
C,0H2°O2
'-'I2**22'-'
^12^22^
изобор-
Бензил форми ат

Этиланнлин

Цнтронеллаль .

Этнлкаприлат .
м- Метоксифенол

0-Метнлнафталнн . .

Изобутилбензоат . .

Бензиламии .
Цииеол
Днамиловый эфир .

Диизоамиловый эфнр

Метиланилии . . .

Октиловый спирт .*

Дипеитен . .

d-Лимоиен . -

Терпннолен . .
Линалоол . ,
JK-Толуидин . .
Этиланнлни

Этиловый эфнр

неола . . .
©-Толуидин . *
Ацетофенои

Октиловый спирт

Линалоол

л-Толуидин

Ацетофенои

Октиловый спирт

о-Аиизидин .
Пропнофенои

Нафталин
Метиловый эфир а-те|
неола
1, 3, 5-Трнэтнлбеизол .

Малоиовый эфир <диэти.
малонат) .
Метил бензоат

Форон . . .
Метилкаприл ат

d- Лимонен .

а-Терпииеи .
Бориилхлорид

Линалоол
Изоамнлизовалерат

Этиловый эфнр бориеола

Этиловый эфир нзобор-

неола „
202,3
206,2
~ 90
205,5
204,4
55
207,8
204,55
86,5
208,35
208,9
19
243,8
241,15
240,2
25
242,15
245,0
- 60
185,0
176,35
175,6
16,5
187,5
<180,0
<67
173,2
170,4
23
196,25
195,2
193,0
45
177,7
<177,2
< 11
177,8
174,5
13
185
180
- 32
198,6
195,6
70
203,1
205,5
202,95
89
203,8
<201,0
< 60
200,7
202,0
203,65
32
195,2
194,7
23
198,6
198,3
30
200,5
202,0
203,65
32
195,15
194,4
33
219,0
217,7
219,7
~ 65
218,0
217,0
50
216,2
215,2
35
215,5
214,5
35
198,6
199,55
198,2
-54
197,8
197,65
47
192,9
191,9
26
177,8
177,5
10
181,5
178,0
22
207,5
< 198,0
< 82
199
-198
~ 60
192,7
191,75
30
204,9
<196,0
< 71
203,8
<196,2
< 70
С10Н22^
С j qH 22^
С7Н14О2
^■8^ 16^2

С10Н16
С7Н14О2
С10Н16
С7Н14О2
CgHio
с8н,8о
C10H16
С7Н j 4O2
с8н10
^8П10
С7Н1402
с8н8
'-‘8*4 ()
с8н i8o

Сюн1б
С7Н1402
с8н8
С7Н1402
С8н10о2
С8Н,204
CBHi204
с8н14о4
c8Hi4o4
С9Н10О
С9Н10О
ЯюН8
Cio^io^2
CnHi60
C11H20O
C,2gI8
C18Л28
2,7-Диметиюктан . .

Диизоамиловый эфир
Амилацетат . •
Изобутнлизобутират

а-Пннен ...
Бутилпропионат

а-Пннен . . .
Изоамилацетат
м-Ксилол . . .

Дибутиловый эфнр

а-Пинен . . •
Изобутилпропионат
п-Кенлол . .

Этилбеизол
Пропилбутират
Стирол . .

о-Ксилол

Дибутиловый

а-Пннен . .
эфнр
Этилвалерат

Стирол
Эиантовая кислота
о-Этокснфенол

Днэтилфумарат .

Днэтилмалеат

Дипропнлоксалат

Д иэтилсукцнн ат

Метнл-л-толнлкетон

Пропнофенон . .

Нафталин . . .
Сафрол ....

Метиловый эфнр тимола

Метиловый эфир а-терпи
иеола
1,3, 5-Трнэтилбензол . .

Тридекан ......
160,1
155,8
27
173,4
166,2
60
148,8
148,6
< 148,5
> ю
155,8
< 148,0
75
146,8
155,8
145,8
85
142,1
139,0
136
50
142,2
141,2
55
155,8
142,05
97,5
136,9
138,3
136,8
85
136,15
135,8
- 30
143,7
145,8
< 143,5
< 68
143,6
143,2
55
142,4
< 142,0
<45
155,8
143,4
88
145,45
145,8
<145,0
> 48
222,0
216,5
215,2
15
217,85
216,4
22
223,3
220,0
50
214
213,8
7
217,25
216,0
20
226,35
221,2
70
217,7
216,5
20
218,0
214,2
30
235,9
221,7
85
216,5
215,0
25
216,2
215,3
30
215,5
211,0
27
234,0
219,2
55
» См. сноску на стр. 409.
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Щ ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

444
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
с7н14о3
182,15
C8Hj8S
Дибутилсульфид ....
185,0
181,3
78
£дН8
Инден	• .
182,8
177
48
С9Н120.
Бензилэтиловый эфнр . .
185,0
181,0
75
СдН|802
Изоамилбутират ....
181,05
< 178,5
> 28
СюНн
я-Цимол ........
175,3
171,5
~ 35
Сц>Н,б
177,8
172,5
40
СюН,б
180,5
172,5
- 46
С10[Цб
Терпинолен
185
175
55
C|qHi80
Цннеол
176,35
174,0
32
^10^22^
Диизоамиловый эфнр . .
173,2
< 172,0
> 13
с7н16о
Гептиловый спирт ....
176,15
С8Н ЮЙ
Бензил метиловый эфнр . .
167,8
167,0
20
С8н 1 £)0
я-Метиланнзол
177,05
173,3
52
С8НюО
Фенетол
170,45
169,0
28
N, N-Днметил-о-толуиднн .
185,3
175,5
82
СдН|802
Изобутнлнзовалерат . . .
171,2
< 171,0
> 8
Сю“Х4
я-Цнмол
176,0
172,5
47
C10Hi6
Дипентен
177,7
171,7
50
С10Н,6
Камфен
159,6
159,3
10
C,0Hi6
З-Пинен (нопинен) ....
163,8
162,6
15
С10н16л
а-Терлинеи .......
173,4
169,7
40
C|0Hi8O
Цннеол
176,35
173,0
48
cloH220
Диизоамиловый эфир . .
173,35
170,35
37
С7Н|8Оз
Ортомуравьиный эфир . .
145,75
С8Н8
Стирол .........
145,8
<145,0
< 45
с7н18о4
Монометил овый эфир три-
этиленгликоля
245,25
С8Н8Оз
Метнлсалицнлат . . * . .
222,95
* 222,0
8
с6н10б2
Монофениловкй эфнр этн-
ленглнколя
245,2
<244,0
> 55
c9h7n
Хннолнн
237,3
235,55
22
СдН |о08
233,8
227,7
28
СюН8
218,0
214,8
20
С,0Н10О2
252,0
241,5
65
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
темпе¬
темпе¬
содер¬
ратура
ратура
жание
формула
название
кипе¬
кипе¬
первого
компо¬
ния,
°С
ния,
°с
нента,
вес. %
С8Н8Ог
Фенилацетат ......
195,7
Я8В18Й
Октиловый спнрт ....
195,15
192,4
53
с9н14о
Форон
197,8
195,6
90
С 10^16
d-Лнмонен
177,8
177,5
7
Y-Терпинен .......
181,5
180,2
15
СюН]80
Линалоол
198,6
193,5
61
С8Н8Ог
а-Толуиловая (фенилуксус-
266,5
ная) кислота
Ci0H7Br
а-Бромнафталнн ....
281,8
264,0
53,5
СюН7С1
а-Хлорнафталии ....
262,7
255,9
30
С10Н10О2
Изосафрол
252,0
251,5
11
Ciohio22
Метнлциннамат
261,9
261,8
3
CI0Hi2O2
Изоэвгенсл
268,8
266,2
58
CnglG
а-Метилнафталин ....
244,6
243,2
~ 12
спНю
р-Метилнафталин ....
241,15
239,95
12
C11H14°2
3, 4-Днметокси-1-нропенил-
270,5
60
бензол		 . .
265,4
C.2H10
277,9
262,2
71
С12Н1П
255,9
252,15
23,3
С, 2H10O
Дифениловый эфир . . .
259,3
255,05
27,8
26
C12Hi602
Изоамнлбензоат ....
262,0
259,85
С12Н2204
Дннзоамилоксалат . . .
268,0
262,35
50
с1зНю
Флуорен
295
265,8
90
Cl3Hl2^
Днфеннлметан
265,4
258,7
35
C13H120
Бензнлфениловый эфир
286,5
<266,0
> 90
CwHu
1,2-Днфеннлэтан ....
284,5
264,3
~ 90
С8Н8Оз
Метилсалицилат
222,95
£8H 1 oO
Фенэтиловый спирт . . ^
219,4
218,0
43
Я8Й12Я4
Днэтилмалеат
223,3
221,95
60
^8^18^3
Моиобутиловый эфир ди-
231,2
220,7
78
этнленглнколя ....
CioHi80
Гераниол
229,7
222,2
97
cioHi80
а-Терпинеол
217,8
216,0
~ 37
C10H20O
Ментол
216,4
216,25
15
C12H20O2
Борнилацетат
227,7
222,3
10
C8HgBrO
я-Бромфеиетол .....
234,2
C8H1 qO
3,4-Кснленол
226,8
226,0
12
CioH1o22
Сафрол ...
235,9
233,5
78
C10H12O
235,7
233,0
70
C8Hi0
лс-Ксилол .......
1
1
139,0
\
C8HI9N
Динзобутиламнн ....
138,5
<137,5
< 49
c9hI8o
139,0
96,1
C8HI0
О-Ксилол . . f
143,6
C8H j 8o
Днбутиловый эфнр * . .
142,4
<142,0
< 22
CgH 20
Нонан .
150,7
144,25
81
C8Hi0
Этилбензол
136,15
C8Hj8
125,75
125,6
12
c8hI9n
Дн изобутил амнн ....
138,5
135,5
62
C8HioO
2, 4- Ксиленол
210,5
c8H12o4
Днэтнлфумарат
217,85
219,65
32
C8H16O3
Изоамнллактат
202,4
212,2
239,0
30
CgH7N
Хинолни
237,3
8
CgH iqO
Метил-я-толилкетон . . .
226,35
227,0
85
CgH,0O
217,7
221,0
65
CgH 10O2
Бензил ацетат
215,0
216,8
36
СдНюОг
Этнлбензоат
212,5
> 214,5
>32
^JoH^O
Камфора
209,1
217,0
50
С ] 0H 22s
Дннзоамнлсульфид . . .
214,8
209,5
88
CfiHjoO
3,4-Ксилеиол
226,8
C8HjiNO
о-Фенетндин
232,5
232,65
8
c8HI2o4
Диэтнлмалеат
223,3
230,0
55
C8H12O4
Диэтилфумарат
217,85
228,2
65
CgHyN
Хннолин
237,3
241,95
35
CgH10O
Метнл-я-толилкетон . . .
226,35
231,35
51
СдНюО
Пропнофеион
217,7
228,5
67
Ci0H8
Нафталин .......
218,0
217,6
16
CioHgN
Хннальдин
246,5
> 248,0
20
C10H12O2
Пропнлбензоат
230,85
231,9
33
С 10^12^2
Этил-а-толуилат ....
228,75
230,8
42
C10H15N
217,05
217,0
8
C10H16O
Камфора
209,1
227,55
73
C12H20O2
Борнилацетат
227,6
229,8
37
г н
<-43H28
Тридекан
234,0
223,5
58
C8Hj()0
я-Метиланизол
177,05
c8HI8o
Октанол-2
180,4
176,3
79
c9Hi8o2
Бутнлизовалерат ....
177,6
176,4
58
176,35
175,35
35
Диизоамиловый эфир . .
173,2
172,5
29,5
C8HiqO
Бензилметиловый эфнр . .
167,8
c8HI6o2
Бутилбутират
166,4
166,0
30
C9H,2
Мезитнлен
164,6
< 163,5
> 15
£10^16
159,6
158,0
<30
cioHie
Р-Пинен (нопинен) . . . »
163,8
161,2
35
C,0Hi6
а-Терпннен
173,4
166,4
65
c8HI0o
Феиетол 	 я
170,45
c8H14o
2-Метилгептеи-2-он-6 . . .
173,2
170,1
90
c8HI6o
Октанон-2
172,85
170,0
92
C8Hie°2
Гексилацетат
171.5
169.9
< 75
cl0Hi°o2
с!$!$2
С10Н12О2
CUHI0
г“н10п
'-цпнуг
С11Н14О2
С12Н10
С12Цю
C12H,0O
С12Н16О2
Cl2Hi8
Ci3H12
*-'14*4 4
c8Fi60
г8н16
^8П18
СдН 20

c8h7n

с,°н12о2
cJ?Hm02
c„HI6o
с6н8
C8Hi602

«-в1120

с8н8о

с8н10о
с8н10о
с8н16о3
*^8rlj8U
г10н 8о
СЮН18°
СвНвОг
СюНю02
СцНио2
C8Hg02
с8н18о
с8н8о2

с8н i80

с10й18о
261,9
242,3
Сафрол
235,9
233,5
235,7
233,0
Пропнлбеизоат
230,85
226,0
а-Метнлнафталин ....
244,6
232,0
fi-Метнл нафталин ....
241,15
229,4
Бутнлбензоат ......
249,0
235,0
Изобутнлбензоат ....
241,9
231,2
Ацеи афтен
277,9
242,5
Днфеиил
256,1
236,0
Днфеннловый эфир . . .
259,0
243,0
Изоамил бензоат
262,0
239,4
1, 3,5-Трнэтилбензол . . .
215,5
212,0
Днфеннлметан
265,4
239,0
1,2-Дифеннлэтаи ....
284,5
243,8
Перфторциклоокись * . * .
102,8
Этилциклогексаи ...

2,2,4-Триметилпентан (,,изо¬
131,78
96,3
октан*4)
99,24
87,5
2, 3, 4-Трнметилгексан . .
131,34
98,4
Иидол
253,5
Эвгенол
254,8
251,8
Карвакрол
1-Аллил-З, 4-диметокснбен-
237,85
254,5
зол
254,7
251,8
я-трег-Амилфенол ....
266,5
268,0
Стирол 		* .
145,8
Изобутилизобутират . . .
148,6
<145,5
Ноиан .
149,5
144,0
Ацетофенон
202,0
210,5
213,0
218,8
219,5
Изоамнллактат
202,4
201,7 ‘
Октиловый спнрт ....
195,2
194,95
Линалоол
198,6
198,0
Цитронеллаль
208,0
201,95
Анисовый альдегид . . .
249,5
Изосафрол
252,0
248,6
249,5
248,8
Бензилформиат .....
203,0
Октиловый спирт ....
195,15
195,0
Метилбензоат
199,4
Октиловый спнрт ....
195,2
194.4
198,7
197,8
70
31

30
32

46

44

52

40
71

50

80

60

18

56

80
80*
60*
80*
35
55
12
> 60

75
30
15
48
12,5
14
95
60
50
35

- 42
£
1	См. сноску на стр. 409.
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ ■ ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ння,
°С
содер¬
жание
первого
компо- формула
нента,’
вес. %
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
С9Н12

C9HJ2

С9Н1802

С9Н18О2

С] он16
с °н'6о
'-'I0n22u
18о8
C9H13N •

^10П8

C10H15N

Ci°Hi80
cfeo
c8H10o
С8НюО
c8h„n
с8н12о4
с8н12о4
C9H7N

С9Н10О

С9Н10О2

CgH 10О2

СюН8
с1Сн15о
^10nj8U
Ci°H22S
Ь:пп]8о
СцН2оО
С12Н]8
c8H10o2
с8н12о4
СвНюОг
C8HnN
с8н12о4
Фенетол
Кумол ,
168,2
168,15
< 10
Псевдокумол
168,2
168,15
< ю
Изоамнлизобутират . . .
169,8
169,2
40
Изобутилизовалерат . . .
171,4
170,1
65
rf-Лнмонен
177,8
170,35
97
а-Терпннен
173,4
170,0
86
Динзоамиловый эфнр . .
173,2
169,2
65
Фенэтиловый спирт . . .
219,4
Монобутиловый эфир дн-
этилеигликоля ....
231,2
<219,0
<92
N, N-Диметнл-я-толуидни .
210,2
208,5
30
Нафталин
218,05
214,2
44
Днэтиланнлнн
217,05
213,95
40
213,4
213,0
20
а-Терпннеол
218,85
217,85
33
Ментол ........
216,3
215,05
30
я-Этилфенол
218,8
Фенэтнловый спнрт . . -
219,4
> 220,5
> 55
Этнланнлнн
217,05
214,0
60
Диэтилмалеат
223,3
226,3
38
Днэтнлфумарат
217,85
223,0
48
Хинолин
237,3
<239,5
> 11
Метил-я-тол ил кетон . . .
226,35
229,5
30
Бензил ацетат
215,0
221,0
60
212,5
219,8
80
Нафталин
218,0
215,0 .
45
Дн этиланилин
217,05
214,0
60
а-Терпииеол
218,85
219,7
58
Диизоамнлсульфнд . . .
214,8
<213,5
> 23
Метиловый эфир тимола .
216,5
216,3
20
Метиловый эфнр а-терпн-
неола
216,2
215,9
14
1,3,5-Триэтнлбензол . . .
215,5
212,0
40
Вератрол
206,8
Днметилфумарат ....
217,85
205.9
69
ж-Диметоксибензол . . .
214,7
2, 4-Кснлндни
214,0
211,8
56
Диэтилмалеат
223,3
< 212,5
> 82
СцН1402
с12н10
Ci2H 10О
с8н,2о4
с9н,0о
СюН8
с10н 14о

С]0Н14О

СюН1бО
с10н,8о
L10n 20и

спн16о
СцН2оО
с8н12о4
С9н10о
£10^8
Cj0H14O
СюН2оО
СцН20О
Ci2H18
с8н,4о
Ci°H14
L; 10*116
cioHi6
C10Hi6
cioHi6
C10Hl8O
ь10н22
C8Hi404
С10Н17С1
Ci2Hi8
я-Феиетидин
1-Аллил-3, 4-диметоксибеи-
ЗОЛ'
254,7
249,4
75
Дифенил
256,1
249,5
90
Днфениловый эфнр . . .
259,0
249,75
85
Диэтилмалеат
223,3
Метнл-я-толнякетон . . .
226,35
223,15
88
Нафталин
218,0
217,65
63
Карвакрол
237,85
238,7
12
232,9
234,9
27
223,8
221,8
53
а-Терпннеол
218,85
218,3
20
Цитронеллол
224,4
222,3
50
Метиловый эфир тимола
216,5
215,9
12
Метиловый эфир а-терпи-
иеола
216,2
214,8
18
Диэтилфумарат
217,85
Пропиофенон
217,7
216,8
53
Нафталин
218,0
216,7
58
232,9
233,35
12,5
216,3
216,0
30
Метиловый эфир а-терпи-
неола
216,2
209,5
43
1,3,5-Триэтнлбензол . . .
215,5
<215,0
<43
2-Метилгептен-2-ои-6 . . .
173,2
176,7
172,7
72
159,6
157,5
12
Днпентен
177,7
170,9
52,5
d-Лнмонен .......
177,8
170,9
52,5
а-Терпннеи
173,4
170,0
42
176,35
171,9
52
173,3
169,0
42
Дипропилоксалат . * . .
214
207,5
205,5
25
1,3, 5-ТрнэтнлбензоЛ . . .
216
<210
> 70
-
•<1
C9H10O2
CioHi8o
^10^22^
C8H10O2
СюНю02
СцНю

Ml*110

C8HI0O2
^10^8
Ci0Hi5N
^12nl8
c8nnN
c8HI8o
Ci°H16
cJSh!Io
cSllo
C8HuN
C10H16O
c12H,8
C8HiiN
C10H20O
C8HuN
c8h ,8o
c10H18
C10H18O
СпН2402
С12н 22o
c8h„no
c8H,6o8
СдН|()Оз
CloHlO°2
C10H12O
C10HI4O
С10П14О
c'°H14n
C,0HI8O
b10t122(J
c8h„no
C,cH7CI
Cl0Hl0O2
СцНщ
,Jllrl10
Бензнлацетат B .

а-Терпинеол . .

Динзоамилсульфид

Монофениловый эфир

ленгликоля . .

Изосафрол . . .

а-Метнлн афталнн

[5~Метнл нафталин

о-Этоксифенол

Нафталйн . « в

Днэтнланнлнн

1, 3, 5-Триэтнл бензол
Диметнлаиилин .

Октиловый спнрт

d-Лимонен » . .

Терпниолен .' * .

Фенхон . „ . .

Линалоол . . .

Днамиловый эфир
2.4-Ксилидин	. .

Ментол ....
1, 3, 5-Трнэтилбензол
3.4-Ксилидии	. .

Цнтроиеллол . .

Этилаиилин . .

Октиловый спирт

Нафталин . . .

Ментон ....

Диизоамилформаль

Этиловый эфир борн«
о-Фенётидин
Монобутиловый

этилеигликоля

Этил с ал ицилат

Сафрол

Анетол

Карвакрол

Карвон

Тимол „ в

Карвенон

Децнловый спнрт
.я-Фенетидин . .

а-Хлорн афталии

Изосафрол . . .

а-Метили афталин

(З-Метилнафталнн
эфир
215,0
< 214,0
< 60
218,85
< 214,0
> 70
214,8
<213,5
> 44
245,2
252,0
< 244,5
> 68
244,6
<243,0
> 43
241,15
239,5
30
216,5
218,0
< 215,5
> 72
217,05
216,2
57
215,5
< 214,5
> 30
194,05
195,2
191,75
49,5
177,8
174
27
185
179
35
193
191
35
168,6
193,9
85
187,5
187,0
27
214
216,3
213,5
70
215,5
< 212,5
> 51
225,5
224,4
223,5
40
205,5
195,2
194,9
15
218,1
205
~ 10
207
<205
~ 60
207,3
204
58
204,9
<203,0
< 48
232,5
231,2
226,0
52
233,8
232,2
82
239,9
232,38
86,5
235,7
232,25
75
237,85
238,0
13
231,0
232,8
74
232,9
234,3
45,5
234,5
235,0
30
232,8
232,0
>52
249,9
262,7
249,7
90
252,0
248,8
64
244,6
243,95
27
241,15
240,85
15
C8Hi404
С9Н,0О
£юН8
cnHj60
Спн20о
CI2HiB
С8Н16
c8^i8o
с8н16о
c8h18s
^10^14
С10Н16
*-10146
cioHi8
С10Н16
С10Н16
С10Н18О
с8н|6о2
С10Н16
с‘°н16
C10HI6
C8Hi602
СюН220
С8Н16Ог
Сюн16
с,0н16
с10н16
1>10П22
с8н16о2
Сюн16
C10H16
c8Hi6o2
С10Н16
с8н16о2
С,0Н8
С10НюО2
С10Н,2О
СюН,4о
C,lH,o
СцНю
Cl ,н22о3
Ci2H18
C8Hi802
С.0Н.6
ЬщПк;
Диэтилсукцииат ....
Пропиофеиои
Нафталин
Метиловый эфир тнмрла

Метиловый эфир а-терпи
неола
1, 3, 5-Трнэтил бензол .
1,	3-Диметил циклогексаи

Дннзобутиловый эфнр

Октаиои-2 ....

Днизобутилсульфид

Цнмол . . .
Днпентен

Камфен . *

d-Лимонен .

а-Терпинен .
•у-Терпинеи .
Цинеол . .
Бутилбутират

Камфеи . .

а-Пинеи
Р-Пннен (нопниен)

а-Терпинен .
Гексиланетат

Дннзоамнловый эфнр

Изоамилпропионат
Камфен
а-Пинен
В-Пинен (нопинеи) .
2,	7-Ди метнл октан .

Изобутилбутират
а-Пниен
В-Пннен (нопинен) .
И зобутили зобутират
Камфен
Каприловая кислота

Нафталин . ‘. . .

Сафрол .....
Анетол
Карвакрол ....

а-Метилнафталин .
|3-Метнл нафталин

Диизоамилкарбонат

1, 3, 5-Трнэтнлбензол
Пропмлизовалерат .

Камфен .....

а-Пинен
217,25
217,7
218.05
216.5
216,7
216,3
<213,5
67

61,5

> 38
216,2
215,5
<212
<214,0
18

< 46
120,7
122,3
120,0
72
172,85
172,0
176.7
177.7

159,6
177.8

173,4

183

176,35
169,8
172,5
170.0
158.0

170
169.0
171.0
172.0
50

75

55

13

~ 57

42

75

55
166,4
159,6
155.8
163.8

173,4
158,0
<	155,0

160,5
<	165,0
30

< 20

40

<74
171,5
173,4
171,2
80
160,7
159,6
155.8
163.8

160,25
155,5
154
157,0
157
46

~ 25

57

- 49
156,9
155.8
163.8
<153,0

< 155,4
<	50
<	75
148,6
158
153
63
238,5
218.05

235,9

235,7

237,85
244.6	«

241,15

232,2

215,5
216,2
232.5

< 234,0
237.6

233,5

235,0

231,8
~ 214,3
6
~ 45

> 35

25

52

48

10

4
155,7
159,6
155,8
145
144,0
65
53
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ Я ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
формула
С,°н,6
^10^22

СбН] 6<Э2
CqHjbO
C8Hi604
С9Н10О2
СдНюОг
CloHigO
С8Н,8
с6н,8о
C8Hl80
С9Н8

C9H13N

С9Н140

СдН |803

С10Н16
Ci0Hi6
С10Н20О2
СцНгоО
с8н18о
С9Н8
C9H13N
CgHi8C>2
CgHi802
С10Н14
С10Н14
CloHie
C.oHie
bi0H,6
г10н 6n
c'Sllo
СщНггО
CeHieOs
темпе¬
ратура
ния,
°C
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
формула
темпе-*
ратура
кипе¬
ния,
°С
Азеотропный
раствор
темпе¬
ратура
иия,
°С
Пропилмзовалерат

Р-Пинен (нопннен)
2, 7-Диметилоктан

Этилкапроат . .
Диизобутилкетон

Камфен ....
Ацетат моиоэтилового эфи¬

ра диэтилеигликолв

Бензилацетат * . . . .
Этилбензоат
а-Терпииеол
Октан
Диизобутиловый эфир ,

Октиловый спирт . . .
Инден
Днметнл-о-толуидин . .
Форой
Дннзобутилкарбонат . .
d-Лнмонеи
"у-Терпинен
Изоамнлизовалерат . .

Метиловый эфнр изобор
неола
Октанол-2 *
Инден ........
N, N-Диметил-о-толуидин

Бутнлизовалерат . . .

Изоамнлбутират . . .

Бутнлбеизол .....
я-Цимол . « « % . . .
rf-Лимоиен
Р-Пинен (иопинен) . . .
а-Терпинеи
Терпинолен
Цннеол . . ....

Днамнловый эфир . . .

Диизоамиловый эфир

Монобутиловый эфир ди

этиленгликоля , . . .
163,8
155,0
75
160,25
152
57
167,7
168,0
167,5
60
158
159
15
218,5
215,0
214,8
9
212,5
212,3
8
218,85
< 218,0
> 53
125,4
122,3
122,0
90
195,15
182,6
182,4
12
185,3
184,8
20
197,8
< 193,5
< 80
190,3
^ 189,5
20
177,8
177,45
го 8
183
182,5
> 10
192,7
192,55
15
192,2
191,9
30
179,0
181,7
176
го 60
185,3
179,0
70
137,6
177,4
11
181,05
180,3
72
183,1
178,2
50
176,7
174
44
177,8
174,5
/о 45
163,8
163,5
«■о 5
173,4
171,8
27
184,6
176,35
179,0
175,85
57
26,5
187,5
179,8
86
173,2
172,65
17
231,2
CioHigO
£юн180
СюН 20О

спН2оО
C12Hi8
CgH]0O2
CioHigO
CioHjgO
сюНгоО
С9Н10О2
CioHieO
c,°Hi8o
CloH18°
CioH2qO
C11H20O
C11H2402
C9H10O3
C10HloO2
C10H22O
C11H2203
C9H12
C9H90
C10H16
CgH12
CioHie
<-10tl22
CgH12
Ci0H16
C10H16
CioHie
C9H12
c9H,8o2
C10H18
Бензилацетат - •
а-Тернинеол *»....
217,8
214,5
~ 65
p-Терпинеол „
210,5
210,2
22
Ментол
216,4
го 213,5
73,5
Метиловый эфнр а-терпн-
216,2
неола
214,7
72
1, 3, 5-Трнэтилбензол . . .
216
214,5
50
Метил-а-толуилат ....
215,3
Бориеол
215,0
214,3
52
а-Терпннеол
218,85
< 215,0
> 75
Ментол
216,3
< 214,5
> 63
Этилбеизоат
212,5
Борнеол
213,2
212,2
90
а-Терпннеол
217,8
212,55
~ 98
Р-Терпннеол ......
210,5
209,8
48
Ментол
216,4
212,5
95
Метиловый эфнр а-терпн-
216
неола
212,3
78
Дннзоамилформаль „ , .
210,8
210,6
15
Этилсалицилат . * . * .
233,8
Сафрол 		 . .
235,9
233,65
88
232,9
235
го 65
Гераинол
229,7
228,5
40
Децнловый спнрт ....
232,9
230,5
48
Дннзоамилкарбонат . . .
232,2
< 232,0
< 28
152,8
149,5
148,0
23
155,8
151,8
80
Мезитилен
164,7
Р-Пинен (нопннен) ....
163,8
162,7
40
2,7-Диметилоктаи ....
160,1
158,6
28
Пропилбеизол . , . . .
159
159,6
158,0
47
155,8
155,0
17
Р-Пинен (нопинен) ....
163,8
< 159,0
> 85
Псевдокумол
168,2
Изобутилизовалерат . . .
168,7
< 166,5
го 49
ж-Ментен-8 .......
170,8
167,5
> 85
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
C9H7N
Хинолин
С9Н10О3
С10Н22О
Дециловый спирт .. . •
Ю

СС
c8H18s -
Дибутилсульфид . . .
c9HI2o
Бензнлэтиловый эфнр .
СюН,4
Бутилбензол
Г)
CsHjgS
Диизобутилсульфид . . .
о
и
С10Н22О
Динзо.амиловый эфир .
О
X.
C8H20SiO4
Тетраэтилортосиликат . .
К
к
CgHis02
Изобутилизовалерат .
к
СюН 16
X
CioHi6
2
C9H7N
к
■х
CgH 12^
са
CjoHioOs
н
CI0Hi2O
*
CioHuO
Карвакрол . . ....
CI0HI4O
Тнмол
C,0H,4O2
ж-Диэтокснбензол ....
СцНш
Р-Метил нафталин . .
c„Hl6o
/г-тоег-Амилфенол . . .
c9H8o
Коричный альдегид . .
С i oH 10O2
Изосафрол
CUHio
а-Метилнафт алии ....
C11H1402
1 -Аллил-3,4- днметоксн бензол
С12Н10
Дифекнл
C12H10O
Днфеннловый эфнр . . -
CgHgN
2-Метилиндол-2
СцН160
n-трет- Амил фенол ....
СдНюО
СцНю
а-Метилнафталнн ....
С12Н10
Дифенил
C13H12
Дифенилметан
C9H10O
Мети л-«-толи л кетон . . .
C10H12O2
Этил-а-толуилат . . . .
C10Hi4O
Тимол
CjoHjbO
С i oH 20^
Цитронеллол ......
с 12H 20^2
Борнилацетат
C9H10O
Пропиофенон ....
С J0H14O
Тимол
CI0H15N
Диэтиланилии
C,2Hi8
1, 3, 5-Триэтнлбензол
CgH j 0O2
СдНюОг
Этилбензоат
CioHe
«Р
CioHisO
237,3
< 229,5
> 56
233,8
225,2
54
232,8
< 230,5
<85
185,0
185,0
184,2
53
183,1
182,0
40
172,0
172,6
171,0
62
168,8
171,2
168,75
93
158
/о 150
^37
155,8
< 149
<35-
237,3
220,5
240,4
85
235,9
235,15
27
235,7
234,7
30
237,85
244,3
48
232,9
243,1
55
235,4
235,0
22
241,15
237,25
93
266,5
267,5
6
253,5
252,0
251,3
23
244,6
/о 244,4
г*> 5
255,0
253,0
80
255,0
/о 250,0
/о 40
259,0
253,0
65
268
256,5
272,0
56
257,0
244,6
244,3
12
256,1
253,0
/о 45
265,4
256,2
62
226,3
228,75
226,2
75
232,9
234,9
32
229,6
226,25
95
224,4
223,7
32
227,6
225,8
60
217,7
232,9
233,2
13
217,05
216,6
47
215,5
215,4
25
214,9
212,4
212,3с
2
218,05
214,6?
' 72
213,2
212,8
го 36
CjoH22
C9HI20
C,0H8
Cj2Hi8

CgH j 2O
Ci0H8
CioH1o22
C10H12O

C10H14O

С10Н14О

CjoHj 4O2

CioH,6N

ci iHjo

СЦН22О3

CgHi202
С j 2H i Oo

C12H1602

С! 3H 12
CgHjs
Ci2F27N
CgHigOj
CioH)6
CioHi80
^9^18^2
CioHi6
'-'I0n16_
CioHisO
C9H18O2
gioH.6

10ri 16

C9H1802

Ci°Hi6
Cl0Hi8
^10п22л
C10H22O
C9H18O2
C10H20O2
CgHj802
C,0H7C1
C10H10O2
C10H12O2
CioHi804
CnHi°
^Пн10
gl2Hl°
C12H10O
C13H12
Декан
Мезитол
Нафтални ....
1, 3. 5-Триэтилбензол

у-Фенилпро лиловый спирт

Нафталин . . .
Сафрол . . * .
Анетол ....

Карвакрол . . .
Тимол ....

м - Д иэтокснбеизол

Диэтиланилин

а-Мет ил и а фт а л и н

Днизоамнлкарбонат

Монобензиловый эфир

ленгликоля . . .

Днфениловый эфир

Изоамилбензоат . .

Дифенилметан . .

Пропил циклогексан

Перфтортрибутиламнн

Бутилизовалсрат

d-Лнмонен . . .
Цннеол ....

Изоамнлбутират .

d-Лимонеи . . .

"у-Терпинен . . \
Цннеол ....

Изоамнлнзобутират

Камфен ....

а-Пинен ....
Изобутилизовалерат
а-Терпинен .

rf-Ментен . . .
2; 7-Диметнлоктан

Диизоамиловый эфир

Метиловый эфир каирило

вой кислоты . . .

Изоамилнзовалерат

Пеларгоновая кислота

а-Хлорнафталнн . .
Изосафрол
Эвгенол
Дипропнлсукцинат

а-Метнлнафталин . .

р-Метнлнафталнн . .
Днфеннл
Дифеннловый эфир .

Дифенилметан . . .
173,3
166,0
75
230,5

218,0
215,5
37
215,5
213,0
30
235,о
218,05
217,8
/•V, 2»)
235,9
233,8
47
235,7
234,0
48
237,85
> 238,5
42
232,9
237,5
-■о 62
235,4
231,8
.>43
217,05
216,9
7
244,6
'гМ
60
232,2
231,8
5
265,2
259,0
258,2
15
262,0
261,0
~ 15
265,4
262,5
46
156,72
178,4
145,4
55*
177,6
177,9
176
55
176,35
176,2
75
181,05
177,8
/о 176,5
45
179,9
177,5
57
176,35
175,9
25
168,8
159,6
< 159,5
<22
155,8
155,6
16
171,2
173,3
170,5
65
170,8
< 170,5
< 92
160,2
159
12
173,2
170,95
90
192,9
47
192,7
192,5
254,0
262,7
252,5
> 50
252,0
249,5
35
254,3
250,8
52
250,5
249,8
20
244,6
243,0
18
241,15
240,2
10
2о6,1
250
45
259,0
250,5
55
265,4
252,7
75
]а
оэ
т.
о
о
X
3
сг
п
>
W
43
о
3
3
2
гп
■в
>
п
н
са
О
■в
СГ
3
m
о
о
Я
п
■о
*
>
в
о
fa
сг
ДВУХКОМПОНЕНТИЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

Сл
О
Продолжение
Компоненты азеотропного раствора
Азеотропный
раствор
Компоненты азеотропного раствора
формула
название
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содер¬

жание

первого

компо¬

нента,

вес. %
сэН]8Оз
Диизобутилкарбонат . . .
190,3
Я,о516^
Дипентен
177,7
< 174,5
<33
С,0Н18О
Линалоол
198,6
189,8
96
с,0н,8о
Цинеол
176,35
< 176,0
> 18
С10Н7ВГ
а-Бромнафталин ....
281,8
С10Н10О4
Диметилфталат . * . . .
283,7
278,85
61
с J0H7C1
а-Хлофнафталин «...
262)7
С10Н10О2
Метилциннамат .....
261,9
260,7
55
С10Н12О2
Изоэвгеиол
268,8
262,4
92
С 10^26^2
Каприновая кислота . . .
268,8
< 261,5
< 88
С12Н10О
Дифениловый эфир . . .
259,3
258,92
— 6
Cl2Hl6°2
Изоамйлбензоат ....
262,0
261,65
23
С12Н22О4
Диизоамнлоксалат . . .
268,0
262,5
— 92
CI3Hi2
Дифенилметан . . „ . .
265,4
262,55
93
ClOH8
Нафталин „
218,05
CjoHjeO
213,4
213,0
35
Ci°H,8o
217,8
212
— 45
C10H20^
216,4
215,15
25,5
C10H20O
224,5
217,8
70
C|2H|8
1,3. 5-Триэтилбензол . * .
215,5
214,8
20
C]oH80
а-Нафтол
288,0
C12H10
Аценафтен
177,9
174,0
20
C13HI2
Дифенилметан .....
265,6
265
С, 0H8O
(S-Нафтол
295,0
C10H10O4
283,2
> 296,0
> 82
c,2Hio
Аценафтен .......
277,9
277,0
10
с 10H9N
Хинальдин , *
246,5
С1 oH 140
237,85
260,8
67
С j 0н, 4o
Тимол
239,9
250,0
80
cloHlo°2
Изосафрол .......
252,1
С10Н12О2
Эвгенол .
255,0
252,05
— 92
cioHi804
Дипропилсукцниат . . .
250,5
249,0
70
Ci,H]7N
256,0
*< 250,0
> 64
СюНю02
Метилциннамат .....
261,95
формула
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
С|оНХ40

'С 1 оН j 4О
с!Й°8
СцНггОз
с10н14о
CioHjeO
CioHi60
CioHj60
CioHieO
CioHigO
C10H20O
C10H22O
c„HI4o2

С11H2203
С12H 20^2

Ci0Hi4O

C11^22^3

Cl0^i5N
CioHigO
£ioHi80
cioH2oO
CnHaoO
cioHi6

^10^22

С 10^16

^10^22

CioHie

C]0H22
C10H22O
Cio^isO
CjiHigO
СцН2оО
C|2Hi8
Карвон 	 ,
Тямол . . *
Гераннол *
Дециловый спирт ....

Динзоамилкарбонат . . .

Тимол
Камфора . ......
Карвенон . ,
Пулегои »
Гераниол
Ментон
Цитронеллол
Дециловый спирт . . . .

Изобутилбеизоат ....
Диизоамнлкарбонат . . .

Борнил ацетат ......
лс-Диэтоксибеизол ....
Диизоамнлкарбонат . .

Диэтиланилнн „ . . . .
Борнеол
а-Терпинеол ......
Ментол
Метиловый эфир тимола .

Метиловый эфнр а-терпи-
неола
Камфен
2.7-Диметилоктан

а-Пинеи
2.7-Диметнлоктан	.

а-Терпииен ....
Декан ......
Диизоамиловый эфир
Бориеол
Метиловый эфир тимола .

Метиловый эфир а-терпинеола

1,3,5-Трнэти л бензол ....
■
230,95
232,9
229,6
232.8

232,2

232,9-
209.1
234.5
223.8
229.6
209.5

224
232.5

242,15
232.2
227.7
235.4
232.2
217.05
215.0

218,85
216.3
216.5
216,2
159.6

160,25
155.8
160.1
173.4

173,3
173.2
211.8
216.5
216.2
215.5
Азеотропный ь
раствор £5
темпе¬
содер- 2
ратура
жание о
кипе¬
первого 5
ния,
компо- а
°С
нента, О
вес. % 3
X
ч
238,65
48 о“
229,2
230,85
81
230,5
во g
гя
О
233,3
84 -*
241,0
50 5
235,3
65 2
235,6
57,5 I
235,2
92 сг
233,8
~85 гя
-234,5
~60
243,2
20 2
236,25
~48 о
235,6
60 и
О
< 231,0
>33 g
< 214,8
< 20 *
215,5
56 га
215,3
43,5 О
< 216,0
.<49 О
< 215,0
<48 5
*
158
62 >
S
< 155,5
<89 и
са
171,5
50 g
172,0
50 Е
< 214,0
<62
214,0
55
212,2
62
т
ю
to
*•
СЛ
С12Н10О
С12Н1602
С13Н12
С10Н12О
CjoHi2^2
C10HJ0O4
С12Ню
'-'14*4 4
СюНиО
С10Н22О
C,0H12O2
C13H12
С10Н12О2
C10H14O
с10н14о
с10нио
СюН18°
C10H22O
C10H12O2
С11Н14О2
cIJhISo
С10Н12О2
с!о°н!$2
С10Н14О
С10Н14О
CioHigO
СюНг^О
С 12^20^2
СхоНи
C,0Hie
^I0H16
С10Н16
Ci0H,8O
C,0Hi4N2
C10H14O
C10H14O
C10H14O
C10Hi6O
г|0н,68
CioHi804
СиНмОг
СцНггОз
C12H20O2
Дифен иловый эфир

Изоамйлбензоат . .

Днфеннлметан „ .
Сафрол . , и . .
Анетол .....

Пропилбензоат „ ,

Диметилфталат . .

Аценафтен ....
1, 2-Дифенилэтан
Анетол
Децнловый спирт .
Изоэвгенол
Дифенилметан „ .

Пропилбензоат , .

Карвакрол „ . . .
Карвои . .. . .
Тнмол „ . . . .

Гераниол ....

Дециловый спирт .
Эвгенол ‘
1-Аллил-З, 4-диметоксибензол
Дифенил
Днфеннловый эфир

Этил-а-толуилат

Пропилбензоат . .

Карвакрол * . „ .
Карвон . „ . . .
ТИМОЛ
Гераниол ....

Децнловый спирт .

Борннлацетат . .
Цимол .....

Днпентен * „ . «

cf-Лнмонен . . * ,

а-Терпннен . „ . „
Цинеол .....
Никотин .,*.*■
Тнмол
Карвакрол • . . •

Карвон . . „ * .

Карвенон « . . .

Ментенои , . . .

Гераниол . . . .

Дипропшгсукцнн ат

Изобутилбеизоат

Диизоамилкарбои ат

Бориил ацетат . . .
259,3
258,8
17
CioHj80
Г ераниол
229,6
262,0
260,5
47,5
С11Н22О3
Диизоамнлкарбонат . . .
232,2
229,2
65
265,6
261,55
— 95
CioHieO
З-Терпинеол
210,5
235,9
234,65
228
60
40
Ci jH 20О
Метиловый эфир а-терпннеола
216,2
< 210
> 82
235,7
231,2
С10Н20О
Меитол		 .
216,3
С| 1Н20О
Метиловый эфир а-терпннеола
216,2
215,3
50
283,2
276,35
280,5
33,5
53
ciK
1, 3,5-Трнэтнлбензол . . .
215,5
214
-55
277,9
284,0
235,7
С10Н20О2
Каприновая кислота . . .
268,8
c,2HI0o
Дн фен иловый эфир „ . .
259,0
< 258,0
> 12
78
C12H 22^4
Диизоамнлоксалат » . .
268,0
< 266,0
> 35
232,8
232,6
ci3H12
Дифенилметан . . . ■ ^
265,4
262,5
28
2в8,8
Cl0H20°2
Изоамилизовалерат . . .
192,7
265,5
264,7
20
C11H20O
Метиловый эфир нзобор-
230,85
неола
192,4
< 192
< 55
237,85
238,85
18
с 10^20^4
Ацетат монобутилового
245,3
231,0
231,5
50
эфира диэтиленгликоля .
232,8
' 235,5
45
СцН j 4Ог
Изобутилбеизоат ....
241,9
241,7
10
229,5
328,0
— 45
с\\и\4о2
Этиловый эфнр (5-фенил-
> 82
232,5
230,7
— 75
пропноновой кислоты . .
248,1
< 245,0
254,8
С ] 0н22
3, 3, 5-Три мет ил гептан . .
155,68
255,2
255,3
— 45
C12F27N
Перфтортрибутиламни . .
178,4
147,3
55*
255.0

259,3

228,75
230,9
237,85
231.0
253,5
254,9
50

— 97
С10Н22О
Дециловый спирт . . , .
232,9
С11Н22О3
Диизоамнлкарбонат . . .
232,2
230,9
36
228,7
238.5
228.6
97
20
CioH22S
Диизоамнлсульфид » . .
214,8
С11Н20О
Метиловый эфир а-терпннеола
216,2
213,8
70
93
С12Н1В
1,3, 5-Трнэтилбензол . . .
215,5
214,0
65
232,8
235,75
37,5
СцНю
(5-Метилнафталин . ■ . .
241,1
229.6

232,9
227.6
228,1
228,55
226,6
70
94
44
С11Н14О2
Изобутилбеизоат . « . .
241,9
240,8
6U
СиНмОг
272,0
176,7
cnHI4o2
3, 4-Днметокси-1- пропен ил-
175,8
60

75 .

20
бензол .
270,5
270,4
— 7
177,7
С12Н2г04
Динзоамилоксалат . . .
268,0
< 267,5
>21
177,8
173,4
174,5
173,0
* С11Н14О2
|-Алл и л-3,4-ди метоксибензол
249,8
176,35
176,2
45
CnHl7N
Изоамилаиилин » . . , .
256,0
250,5
58
247,5
Ci2Hio
Дифенил .......
255,0
254,5
70
232,9
250,2
79
С11Н14О2
3, 4-Диметокси-1-пропенил-

бензол
270,5
237,85
С12Н22О4
Диизоамнлоксалат ....
268,0
267,95
4
231,0
234.5
222.5
242,2
243,0
239,5
> 58

55

75
СцН,6о
n-mp^m-Амилфенод ....
266,5
С13Н12
Днфеиилметаи . . * . .
265,4
263,0
40
229,6
238,2
85
С12Н140
Дифениловый эфир . . .
259
250,5
241,9
232,2
251,5

243,85

> 239,0
25

33

> 62
С12Н16°2
Изоамйлбензоат .....
262,05
258,9
90
С12Н22О4
Диизоамнлоксалат . . . .
268,0
227,6
238,8
75
C18Hj2
265,4
265,25
14
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ВОДЫ

л
S
си
Н
и
% 5
1
2
3
4
5
б
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
Ы
Ь5
66
67
452
ТРЕХКОМПОНЕ1
Первый компонент
Второй компонент
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
формула
Бромистый	водород
Хлористый	водород
Хлористый	водород
Фтористый	водород
Фтористый	водород
Фтористый водород .

Азотная кислота . .
Вода
Вода
Вода
Вода	......
Вода	......
Вода	......
Вода
Вода
Вода
Вода ;
Вода
Вода	......
Вода
Вода.
Вода	.....
Вода	. . ...
Вода	......
Вода
Вода
Вода	......
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода	......
Вода	......
Вода	......
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
—67
-85
—85
19.4
19.4
19.5
100 *
100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100 .

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100
100
100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100 •

100

100

100

100
н2о
н2о
н2о
н20

н2о
н2о
н2о
СС14
СС14
СС14
СС14
СС14
СС14
cs2
CSjl
CHBrCl2
СНС13
СНС13
снсь
сн2о2
ch3no2
ch3no2
ch3no2
ch4o
ch4o
C2CbF8
C2HC13
C2HCl3
C2HC13
C2HC13
C2HC13
C2H2C12
C2H2C12
c2h3n
C2H3N
c2h3n
c2h8n
C2H4C12.
C2H4Cl2
C2H5ClO
C2H5J
c2h6o
c2h6o
c2h6o
c2H6o
c2H6o
c2h6o
c2h6o
C2H60
c2H6o
C2H60
C2H60
c2H6o
C2H60
C2H60
C2H60
C2HeO
C2H60
c2h6o
C2H60
c2h6o
C2H60
c2h6o
C2II60
C2H60
c2h6o
углерод
углерод
углерод
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Вода
Четыреххлористый

Четыреххлористы й

Четыреххлористый

Четыреххлористый углерод

Четыреххлористый углерод

Четыреххлористый углерод

Сероуглерод . . .

Сероуглерод . . .

Днхлорбромметан .

Хлороформ . . .

Хлороформ ....

Хлороформ ....

Муравьиная кислота

Нитрометан . . .

Нигрометан . . .

Нитрометаи . . .

Метиловый спирт .

Метиловый спирт .
1, I, 2-Трнфтортрихлорэт

Трихлорэтилен . . „

Трихлорэтилен . . .

Трихлорэгнлен . . .

Трихлорэтилен . . .

Трихлорэтилен . » .

цисЛ, 2-Дихлорэтилеи

транс-1, 2-Дихлорэтилен

Ацетонитрнл . .

Ацетонитрил . ,
Ацетоннтрил . .

Ацетоиитрил . .
1, 2-Дихлорэтан .
1, 2-Дихлорэтан .
Этн л ен хл оргндрин
Йодистый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
Этиловый
этил

спирт

спирт ■

спирт ,

спнрт ,

спирт

спнрт .

спирт ,

спирт I

спнрт ,

спнрт ,

спирт ,

спнрт ,

спирт .

спирт ,

спирт ,

спирт ,

спирт ,

спирт ,

спирт ,

спирт ,

спнрт ,

спирт ,

спнрт ,

спирт ,

спнрт ,

спирт ,

АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ
Третий компонент
Азеотропный раствор
темпе¬
ратура
кипе-
ния,
°С
темпе¬
ратура
кипе¬
ния,
°С
содержание, вес. %
3
S
формула
название
первого
компонента
второго
компонента
третьего
компонента
&
С6Н5С1
С6Н6С1
сен60
с2н6о
HjSIFe
C4HF702
СНС1-)
с2н60
С3НеО
СзН80
с4н8о
С4НЮО
С4Н1ЛО
с2н6о
с3н60
С2НкО
сн4о
с3н6о
с3н6о2
CgHip
с8н8о
СзН80
С5Н10О
CCI3F3
с3н5сю2
С2НвО
c2h8n
с2н6о
С3Н80
с3н8о
с2н6о
с2н6о
С2НвО
С6Н6 л

свн14о
CeH^N
с2н6о
с3н8о
С4Н8С120
с2н6о
c8h3n
С3НБВг
С3н6вг
С8НбВг
СЗН7ВГ
с4н6о
С4Н7СЮ2
с,н8о
с,н8о
с4н802
С4Н9ВГ
С4Н9С1
c4h,,n
с6н8о2
С5Н,0(5
С6Н10О
СьН|0О
с6Н]2о2
^бНб
^61|8
г6н10
С6^120
С6Ни
Хлорбензол . . .

Хлорбензол . . -
Фенол
Этиловый спирт , . „

Кремнефторнстоводород-

ная кислота ....

Перфтор масляная кислота
Хлороформ
Этиловый спирт « . .

Аллиловый спирт . .

Пропиловый спирт

Метилэтилкетон . . .

втор -Бутиловый спирт

трет-Бутиловый спирт

Этиловый спирт « . .

Ацетон . . . . «

Этиловый спирт . . *

Метиловый спирт . *
Ацетои
Метилацетат ....
ж-Кснлол
Изопропиловый спнрт

Пропиловый спирт

Диэтилкетон ....
1,1, 2-Трифтортрихлорэта

Метштхлор ацетат , ,

Этиловый спирт . . »

Ацетонитрил . . « .

Этиловый спирт . . в

Аллиловый спирт . •

Пропиловый Спирт т

Изопропиловый спирт

Этиловый спирт . . »

Этиловый спирт . . *

Этиловый спнрт . . .
Бензол
Диизопропиловый эфир

Триэтиламин ....

Этиловый спнрт . . .

Изопропиловый спирт

В, Р'-Дихлорднэтиловый

эфир . * . р » , .

Этиловый спирт « . .

Акрилоннтрил * . .

*{ыс-1-Бромпропен-1

трскс-1-Бромпропен-1
2-Бромпропеи-1 . . .

Бромистый пропил

Кротоновый альдегид

Этилхлорацетат * » »

Метилэтилкетон . . *

Масляный альдегид .

Этилацетат . . . . «

Бромистый изо бутил .

Хлористый нзобутил .

Бутиламин . ‘ . . . .

Этилакрнлат . . . *
1-Бутен ил метило вый эфир

Вннилпропиловый эфир

Метилпропнлкетон . .

Изопропилацетат . .

Бутил метило вый эфир

Диэтнлформаль . . .
Бензол
Циклогексадиен-1, 3

Циклогексен . . .

Циклогексан ....

Внннлизобутиловый эфир

Гексан 	 »
131,8
105
10,4
11,0
78,6
1
131,8
96,9
5,3
20,2
74,5
2
182
107,33
15,8
64,8
19,4
3
78,3
103
30
10
60
4
161,1
10
36
54
5
...
108
12
28
60
6
61
92
3
5
7
78,3
62
4,5
85*5
10
8
96,95
65,15
5
84
11
9
97,2
65,4
5
84
11
10
79,6
65,7
3
74,8
22,2
11
99,5
65,6
0,92
93,94
5,14
12
82,5
64,7
3,1
85,0
11,9
13
78,3
41,3
1,6
93,4
5,0
14
56,4
38,042
0,81
75,21
23,98
15
78,3
72,0
7,5
70
22,5
16
64,7
52,6
4
81
15
17
56,4
60,4
4,0
57,6
38,4
18
56,8
60,6
4,5
66,7
28,8
19
139
97,5
10,6
40,4
49,0
20
82,3
78,0
11,7
36,8
51,5
21
97,2
82,3
17,5
55,9
26,6
22
102,2
82,4
18
17
65
23
47,5
39,4
0,6
3,0
96,4
24
131,4
67,85
5,26
81,20
13,54
25
78,3
42,6
0,6
95,5
3,9
26
81,6
67
6,4
73,1
20,5
27
78,3
67
5,5
78,4
16,1
28
97,1
71,4
7,5
80
12,5
29
97,3
71,55
7Д
84,8
8,1
за
82,3
69,4
7
73
20
31
78,3
53,8
2,85
90,5
6,65
32
78,3
44,4
М
94,5
4,4
33
78,3
72,9
1
44
55
34
80,2
66
8,2
23,3
68,5
35
68,3
59
5
13
82
36
89,7
68,6
6
31
63
37
78,3
66,7
5
78
17
38
82,3
69,7
7,7
73,3
19,0
39
178
97,3
53
25
22
40
78,3
61
5
86
9
41
77,2
69,5
8,7
20,3
71,0
42
57,8
54
3
6
91
43
63,25
54,5
4
7,5
88,5
44
48,35
43,3
1
4
95
45
71,0
60
5
12
83
46
102,4
78,0
4,8
87,9
7,3
47
143,5
81,35
17,5
61,7
20,8
48
79,6
73,2
11
14
75
49
75,7
67,2
9
11
80
50
77,05
70,23
9,0
8,4
82,6
51
91.6
69,5
8
25
r^67
52
68,85
58,62
4,5
13
82,5
53
77,8
81,8
7,5 *
42,5
50,0
54
99,3
77,1
10,1
48,3
41,6
55
61,4
6,8
14,3
78,9
56
65,1
57
5,1
21,2
73,7
57
J02
77,4
9,1
71,7
10,2
58
88,7
74,8
9,8
19,4
70,8
59
70,3
62
6,3
8,6
85,1
GO
87,5
73,2
12,1
18,4
69,5
61
•80,2
64,86
7,4
18,5
74,1
02
80,8
$3,6
7
20
73
63
82,75
64,05
7
20
/3
64
80,75
62Д0
4,8
19,7
76
65
83,4
60
8
22
70
66
68,7
56,4
3
18
79
67
453

455
5 KSoS83SSgSS2§t8SSSSSMS2ggggESggggg2gSSymSiSSMSc$S
аяяадаяииииздядааз я
МЮЮМЮЮЮМММММЬЗММЬЗМММЮМ to
ооооооооооооооооооооо о
СС 03 ОЗССССССССССОЗССОЗОЗСС 03 03 CD СС 03 03 03 03 СС

ООООООООООООООООООООО о
J=i
cs и к а ы ц а а: » с- ввиывлавзывв ы
ззяааяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяя
ооооооооооооооооооооооооооооооооооооооооооооо
SooooooooooSSSoSSSggggggggggggggggggggggggggg
nnnnnnnnnnnnnnnnnnnnn
*» .■>	Л -U -U -U Л
**** а: я я я я я я я я я я а: я я я я я
ОООООООООО о О О о о о %»%»0*0%»
оооооооооооооооо00000
Р £РР£Р££'£'££Р£Р££££)£Р£‘£РР££>РРРРР££Р££>£>Р£££Р£РРР

я яяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяя
************	« се -О •-] 01£псл01спспсп050>сл*.0>0><ясп0>0>0>сйсй
о ooooooooooooooooooooooogoooooooooo^oooooooooo
№
м *0 «$
^ С В (5

ig?!i
Г>»
т ? у ? ? ? sissasasasgsssBBo
ГООТГОГОГОГОё-^ё^ё^ё-ёягаЬгаЬа 1 2
н'^чнвЧЯМЯГЯЮЮИЮЮ0,*'^^^МЯч
ЗЗЙЁЁя2:гшЕ5:Егггш|кяа§|ё
^а Ja Ja ^а ^Яс»ЯгЯ<Я«Я!»»»»г?гаЬЬоО ^

О О О О О О	“ “ W ю Ья о
sgg???S3S3S3S3SS“gH^|а»

_ ^ _ ннннннчвннго . . м. ,
2 G Q г> ft о з ■ • • 3 • (о

Зяааая я	я -д.
assssa	ъ • * • ^ «
‘О'ОТЗТЗ-ОТЗ	•*	3

		ш
	 	* н
		,....»
я я я я яяяяяя я я aasssssssss х ><>»»»»
•0'ntJtJT3T3tJT3T3tJT3tJT3T3WWWCecawcocowsi=itiiaiaiaiaJaiaflP
OoooooooooooooOOOooooooHO^JabJab^a^roro
aaaaaaaaaaaaaanaaaaaoaa'BBsssssss^
^iabbJbbb^^bbJbJbJiaggOOOOOOOanoOOOOOO35*

ооооооооооооооЭЭЭяяяяяятэзююююююю

2fflBfflC5BifflfflffifflBfflBiBiSSSSSSSSSOSESEgESZ

SEESEESSEEEESE^^bbb^asSSS.»»»»

»=.s.»s.s.a=.=.»s.»s.==gggggggggg
ЯООООООО
^aaaaaaa
ooooooooo^
ЮЮЮГОЮЮЮЮЮЯ

-oftnnof5f>ofinonn"£.2ESEEE!S

зяяа я я я я я я я я яя =<»=»№»» s<№»,

gsasaasassasss
'Зннн'Зн'Знн'Зн'Зн'ЗддЗдддддд'
sssaasass-
°ssisaas-
Эгзгзгзтэтзтзтэ
5НЧН-*НН-*.
яяшф
§ о | |
я я	з а
пв	ОО
Н ТЭ	ю ш
Ei	£ Е
» Я	а» я<
ооо
?оая
gESS
о; о; о;
н н н
я я я

и ь и
ООО

ю ю ю

Е Е Е

з»з» я*
С0ФС0Ш

н н н н
§s а я

га га га

о о о о

ю ю ю ю

2 ст сг ty

» Я« »Яв
о о о Л г> о г>
я Я я

тз-атз

н н в
я я я я
*3 ТЗ TJ TJ

Н -» « -*
WWWWWWWWM
-9-
ж*3 Н
а 5 м га
О* Я н 2
?3 I
1 М V
nonnnnnonnnnnnnnnnnnn
oe-j~oaiCT)a)!occcc-i о>го да да ел.дада да даоо
Я я я я я я я я я я я я я я я я я я я я я
I 5 * МО в coS да *> м “ “° *> м •*
о о о осоо о
KJ	И К5
n nnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnonnnnnononnnnnnonn
м ^■<о1о1тдададададададао,,лда,^дадада*да'*к^дам<0~одадададададаслбоо1,^*»з*^дада да да да да .
я яяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяя
^ иин>-ммм>-И01ииЮ»иа1-миОи»а)иЙ'“#“инидам#»да"‘и®«ни“'"1"
.				 	 _ » Ь	Ь	М	^ ,	. ААЧ АЛ	Jw Ь* Л Л	Л	Л	Js.	гп .к Л ^ Л А
ивллмююо
оооооо
МММ
o°og^

м о
ZOOOOO
Ь1
•СГ га
2о«йояяд^
hiSsfi-l
t a uj

£ Ч* -

Я Н 2
яа*
оёг
JB*

'2 го

3 -*
-1 ГО 0101 СП *1
ГО ч- 4J 4i ■<- £

я и ц Ч ■) я

о я, я я я J?

М га *а а ь £
я D3 ш ХЛ1

хз я ь s
го Я О *о

а и*в к.
В Ь) в 5
g£ в •

?3S

• 5S- •
Sg8 =
о с w 5
Ё = §3

s 1
n . =

й £
я
JaJagpjaS
hSS^S5

ФЯЯ?Я!

я t? tj 2

Г1 о о я о а

ь я я*в я й

я я я О X я

5 Sj га 3 S й
2 ОЛ- ? о 3
Ь а о й ю -

50 SC'S ’©‘Е в
. я1’§=5
-1ПЯЯИ
JsssS
S я я я г
М Й Sa Sa
S о S 5 1

2 го « го

® я я я
ка П о Г> ,
t? sti-o s Ря «я

О^ООХДХЯЯ

я н я я « й й

Я®ЯЯ£2о©0
SlBfl ^5?
3§°-||
5"
; ю о

: я х
“1 ‘

. !а 2 (
rosro
ГО w ^

я о 2

«яЯ
S
>а о Ю

Я 2

Я я
^а Я
м	^
я	. 2
го	о
’ е
. я .

тз
i^sg1!

щ го £ ® ь
SSgZ
^ О ® в .
*ь .
п я
So-
* я
■з I •
'Г'Я^ПИЙЯЯМГ'
BassSagTsSg
2 S ц S *я00’5,
“о^ёоЙ-пЭо»
sOJo^o^s^
го ^ л тзЯл
* 53 8

й о я
Us
Яе

• ц> *
. в-.
Я *
. « Л
' •&'
SHHjas^sro
го 2 ^ я м я
j-aSirjOffiOH
2 ^ я * а?
SPtistJo'cb

дЬЯЬоднш

Я П 09 Я тэ я н

я 2 д s о a S
• 1й§3й§
“§•§§§£

СГ я а о »
s г 2
га _
* о я«л.

2 w г
. -f^
S^tooi— oooooiSf3^o^S!^(;P0?SS<S?9595c!2
to	'«oT-i'tO <0 ©> “*4 ►**“ 05
SSssSsffiggS21S§SSgs88S3SS«; 5$S2ffiSSjS«S£g.5SS! ®SjS
Ъ> 'VoVi 'w'VoW'Ooo'^'bioo1wto w’bi'wVj'Vo’**-Vjco^Ъ> * оо. Ъ> oo^joo wmm ►-» osV o>, w ю
rn	ГП СИ	СД 4*1	GO
Oi CO ** cn Ю
мсо^со^^ооослслсто)'©
00 to и* © Kl W СО СЛ СЛЫООр
w >cnVl Js» ь- o> о>ю о
оо оо “*4 оо со 2? o> в) Sj.co со во jj н sJ Э 2? 2 2J ?5 Г.5
сл'сп
o> cojjs»a>

лоооо
C71 WnJOii^ICOCOWWCOOIh
СОЮМ СЛ >7* ►
858® Si S У 8“ as
3 co'o'o
1-1.°- » . » •
'to’toloVj слома
3	0“ >— *» I-J Cn^CO^J
'кГм Ъоw ©m
JO^J^OO^aODtOtOCO^JOcSwtOWCnCO -J Sfo ►-* 00 00 |л СП 00 S CO (30 GJp (Х>СО<ЛЫ 5 <0£*^ijb0* *£

C>V| "сл Ъ> "о	WH*1 спотсл “сп соЪ> "Vo	eng “*» WHO АООСЛО
c3 w сп сп й (p

"lo’lc'tfc.’rfk CO N3“со 05lo ил.
K3NS CO to Сл *-■ N3 tc CO t—■ Ю

(О b- CO -Vj K3J~0 N3^0 О ЬЭ WfJoi ~
*.Ъ
StoowwoMtoooSwoiMoo^ oj^ oo w & — jo от Sn £2 сл Яоо Я ю tojvi WWW jo ^ w “3 JS a> 5i л

V©'to Ъ сл o"o *to Ъ>ю boiVj "сл То оо "л	g- о ■joo о “^з сп оо to
гаакаевавааичаг^аауза» а в * s s к в в s й й р в s г 8 js s в а а а =s s 8Р ч р 8 spjsjs« s 8 s s s s s г а в з j

SSv» j»W»Vb e*4 o>- Vsb	*e g «4 СЛ 05 o> ^ <ОСЛ8 о оюо оис.м,
c.'(coo"«ao)Cn>^
Н*-ОСССОООООООЦ5Ю<СЮФ'ОУЗФОСОСОССОеСОСвСОСОЮЮ,^^^^^1,?|ЙЙыг!й?5
МО§Ю5§Й26ММО^«^051^«№ИО(ОСОМО)СЛ^О;МИ5(£)СОМФС»Л1»(ОИОФ1»
чэ н
я 5 » го
й» §■< I
™о Т
-.тз в

. 2 os го
2 s
го о

я, о
о н

я Z
Го Го
№
системы
ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ S АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ

СЛ
05
— ССООС-^ОТСЛД^СОЬО — с
OCOOCOOQOOOSSSSCJ^J^J^^J^^^
DCO-*sJCvt»^CoN3fc-ScOCO-*>IOcn4!»WN3
- 		iSwwwww
*wjo-oioMNjiSw системы
onoonnnnnnnnnonnnnnnr.noonnnnnnftnoonnnnnoononnn
О О» СЛ 4* J* J». 4» W W ш CD N5 (О КЭ КЗ M КЗ Ю M K9 M M N3 N3 N3 КЗ КЗ КЗ КЗ КЗ КЗ КЗ |Т,Т|ТНГ,НГ,Т,Т'|Т|Т'Т'|Г(ЛСЛСЛ
ХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХП**frr*ftnnrn“““
-® !Л- — " » » » № О) О О 0> У ilk Д !«. 4* J> A 4b 4k 4* 4* -e* 4* 4» A 4» W ГПППАПЛ_1ПП'и
«0Z°C°00000000Z0000000000000002 000000«C
(«J	LJ UtC N5 № N3 M /■~\K3 K5№MMN3MMICk‘
ишипшшгти
МММ MK9K3tjtOM№MMMK3MMMMS9MM
oooooooooocoooooooooo
I N3 КЗ M КЗ КЗ N3
) Ы W C*> w
© ncncnsJa^na>u,S^a:32'<'<
n ~ j л '-1 ~ 2"o
Se3E&S|s§3giS5335S'
b.<oSggOSSooh^9g

si 33S.Sftg»
I О 3
> -3 fa
о о ч с .

з я я х ;
е г ь» "
о о ;

□ я •

s-a

тз -d :

н -* :
О О
Is Я	Я '
Я	Я
ТЭ	п •
н	й
— — яе О5 5	М

Я Я X “
Я » 22--
о о о я я	с 5
ta & Я • в В	5 5
СГ СГ Я н ч	g g
*2 '	о о
Н	ч н

	в в
С<е< «<«<«<
S*: 94 Ж S4 5С
n п о п о
ч; v-ч; v; v<
п	п	n	n	о
Я	Я	Я	Я	Я
в	в	в	м	в
X	X ГО Ж	SJ
?!?!**?:

Я Я X я я

о Г) п о п
о о о о о

ч ч н ч ч
в в в в в
«<=<<<

~ 2 S
поп
поп

я я я
III
S2S
333
?; х р 2

353-3
is*"
В в S -I
я “d-S
тэ тэ

--sg
к 5 ь н

Я Я я
2 Г
333353=000§335
HSSSfi-'O'O'OtJtiOOO

о о о о о о’9‘'в*,&'в*'& 2 г Z
яиввввоооооёЁй

2 2 г г е гтзтзтэтз,с.£Д.£2

»SS»»52 3 2 2 2 о о О

fa fa fa
ГОГСГОГОаЗГОССЯСОГСГСГСГООЗГОГСГООЗССтаСС
fafafafajatapi]afa£iiafafa£alaislabb}ab
BBBISBBSCaaJBMBBMBBSBBSiU
- Sa
о	о ■
ч	ч
в	ез •
,.. .. j я а я

г я я я я я х •

- тэ тз тэ ТЭ тэ -о

Ч Ч Ч Н Ч ч
-.IIXI--M — оОМЧЗЛСЛЮЧЗ-^мСйИммимм—м
05^ М ОЭ Ль-►-* COJO 00 00 со ОЭОО 00 СЮ^рОСврОЙ-©*: 5^ 4k. 4^ 4^ 5*
“^{о ^-jOW-enV^ и* Vj'^.'co'to (О «О ►■» *—I ’►—I	I *►—»'I—1T—■ »— 1—	С>ЪОО! VlVi Vj'on’^o
СХЗЮОЗОЗСТЗС^С^ОЗОЗОЗОПОЗО.С.Л.С»
—1 ^ K >» >■- >■■ ^—* w w w *- 0)0) Gi

N3 fo'tsS
OOOOOOOOOOOOQOQCOOOOC
OOOOOOOOOOOCOOOOOOOOC
nnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnononnnonnnnnnnnonn
06 О) сл 61tnO)AO)OIOIW'laO*MO»0'00)01010eiUi№CnoiW«IBfflM«WMWMW КЗ КЗ w *-r<S3 M I—<
юиишииииииишииидинии??^1
М1и-*б)спа)*«а®сла1#®®ов“{л1с1с'0')ч*<ся№(л(л(?сл'ло)>-о)с)®®®слс1ал i**» r~\t* /'*■» r*\
* о 2:5>°° p^Kzzzz^z^zzzz^^oooocnpon'00^,00
onnnonononnnnnononnnn
а)а(л'ла1№'л№(лу1(л(я'ллд 4> 4* 4*
И1МИ1И1ИШИШ
ksmmmm -? -? "7 's *7— 0000000
	^^^4Й400000000
о OOOOO'
е«5ИПИ“ИИ329 ©W.-'taWK’i0? в no ззззаа аш533>>>01шш.- 22222

2gsS = iS = = = 2XS? ‘■*?»аяняя<****** 3 S? "-ESEI S j «» J s ф ®
-.,,Х^1?ЛЯ^ДС1ННМ)-Я = Я55Я52МЛ,..
ш”0 Й тэ 5 Sii.4 2 '	Er’a тэтэтэтэтэтэЯоччгс
о“5о?о1ай2^Ьг5£55кх!гаяяЬв5я^
1з ta ^m!a«^»gSi!Xo-|<;S25;5fafafafafafafcl ® 2 Ь 2 й й s tj- w

as"o ?ОS Q Hag 2 2 gSss S ЯЯ1 ВsВ в * * * n о в

* £ ь • *S«S.*Sss*s**<»* *E.!ikb -1-аг

.-»... И я я s	ss-e-gg
п 5 м М

|1НН
U5 Н
■6*5 ‘
я ь
ij тэ 2

2 2»
Я« Я ТЗ
DS 2 Ш
И) Н 2
Ю ГС п>

' н н
§11
* го ю

о 2 2
п п

я я

я я

тэ-а

н ч
£ ? 53

Ь Ь гя

-9-00
■о ст 2
233
Son

н я я

я я

тз тз

. н и
^■w-sssftaaaasaaysssa з 5 §
“ SSSsssKaaiis?!?:* ^
О О О *“* “
н 2
х-а-атзтзтзтзчоййЪ^оо
i®®“i^SssSSSo 0>01Фа зЪЧз

iggSoola^tJlalafci^^1^^ Т~Х,£
ЯЯХГОЮЯЯЯЯХЯПЙ2Н Л-^-етСГ
^‘’^яяяаяа!®*® ^ ^
. . . , . Н О Э О « j Я
п .
2 2 2»
» Я« » Я Я •

Я Я
п п пЧ-о •

я я я 4 н
S|SpSg|gg5,gspg£ssHSgSSS55SspSs§saggg:g2as32S;S22 '..«SSSSSSSSaSaasgsssssss
сл® мслмюн-мслс*з 00^-COCJ^^ спслел слелспсл watt -^i -.j'^ Vi Vj To'oo^to'co oo oo’cn'сл Vi'bi сл'слЪ> *0- исллл

№	*	o« сл
.. W Ю Ю С ? ta ta
K22Eqo2S

g з»э= ш a I I
n n n	X'XCS!®
, Я я я	s- ^ . _

я я я п п 2 2
, тэтз-d	я я я я
4 ’’■о'о’З'Щ
. . . bJ —J ' '
-тз ч
к^во
°5 5 * 2

"’з SS 3
- 9
пппппоппоппопппппппппооппппппппппппппппппппппп
-3s«o6iMoi4»m>-6)09®®A«’0’i-M-.-®ei--(DceMceMaaoiaiac)WWWW6iwwn3MK3

в ТДДДДДЯД- ДДЯДДДД-о-о ДД-С ддддддддддддддддддддд

J-св СО — СО — 00 N- м-	-•'] — — — ►>- J- J* J, Лаю — Ча Д. КЗ »—1— и->— — — —	в)1—«40)0»0>0>сл0вел
— о кз КЗ КЭКЗИ»#. — 2м омко1скзкзкзосекэкзоовооо1сл1с4ккэ*.кэ оо СЛ С) О С) СС П ЕС
«О	. ^ 2: 0 ^к=*м ^ КЗ	2JO	,r “ М и^кГ^
пппппппппппппппппоппо
#а«о*оа"оа>-““10#*о**аааааюсв
xii:ья яяд,'^ я ха^сш яаяя
#.ллммлмкзкзмоссам кз — о кз со ов
оооооос^',в гопо о
к- -Ю м м	'—'КЗ JTK''
о	о
КЗ
КЗ
ь -9нпнг:’
slsfsts

fe'SS,sB-
»g-

Ч .
&^=:g5

2 ° 1! 11.
о n ГС с

з? ?: :
P*<
X Я
x fa
E-^nsassfcista
Л ••■■"< И n И ЯП Я^р
о я о fa ж fa ^

ох-i =i 2 ю 2 S3
»< ВЗ ГО я Я ?! Я

Ч1ЯВ ю
ч я . я .
* Х3 =
С 5 О
Ь О

Я Sa Го ;
fas?!;
Я я ГI (
хо%и
О я я ГО

Я -J fa Я
ю ю го и

я я S я
до? 0J
25?:*
* 01 * 5.
= 11®

2 я
й to
о
ГО “ ы го —

-. Т- J5 5! 5
К £ 2
' iJ rj !
1 5 м ’
СТ“
n
го
?!
-1
ГО
я
р!5
в *

я
В *
в
. н .
я fa .
я
, ч ,
я
о
. . я .
W01>cn>>{jljau) JOp-j
,2-§S|3S^|?g.-S
;Si5sl3l!l?2i
q Я ОГН5
ч ь н тэ S

2е2 *>я ®

»0»я 2|

ТЭ Я Го Я*
§ s в s т* а
J гг а ГЛ—
SSS>>t)^Ja

wu»22o*o

OOOXHfafa^

ВВВ^ЬГО^М

3 s 2 в л** S
gggsfs*.
SStsS- • •

3ч1 3- • ■
Ии
ГС ;
XO-iroSSSEWti
okSJwuusSi-
ssii&a&gi^s
*I!g^'3'3og4

S « Л §
Ш ba Sa Sa Я о
. . . i N й’&С ■ ®

5-E s ° * e

■ • ■ s3-°l ' s
rc в в 2
■ g н e g • • u>
. . . 2. 35. . e
H . . .
-(ОСлС*5СпИ"^МСлС*5Ч-ООн*Л-ч1
СЛССММЛММЛАММИ
ч
- а в го

°£ * ■Ч 2
ПШ1
оёВЕ
СО мчл<0(0млсл^01<04
StDCOCO<£>«0«OCOtD'000-0<4DCptDCOO>0>00^

ОЗСЛСО X- и-* 0J СО ЬО О 0> OOj^l^ Сл^ С5

ТоЬ*00 оо Ji'cn'V- w'yi'Vj’OiVj'&OТо N3 ^05 Wj
-•О ч
- 5 в го
6“ я ч ?

п“?^1
0N3	ь- ^	СЛ ** СО ►-* СО W Л СЛ	СС	^ СО СО W (-*►-* ►— с
- Oij<I Jk^-* 00 4^ со СО^СЛ сл COOl О о № W tO О Ю JO СО OJZ5KJCO СО 4
rfk'ui *<£) W “сл <bl'tO*»Vj "оо^Oi'cn'cO^00'Oi Wi'аЪлчсл А
е, м н< и м м м »J О) Сл >£* i! сл «£» ю
Л t^k СЛ О СЛ ЮСЛ СЛ «—“О^ СО сл oj«o
со "л "со "Vo Vi	"о
J^^COWCO^COCOCONS^CnWCOb-	tCK
H^aMO^OQOWOWAMipWsl OOOOjUC

СО ОоТо'лм СЛ WOlUlOl СЛ	Л О СО и-1-vJC
*3
SCO л. N3 4^ КЗ СО ГО КО Ф Ф s ы „ . M'OUl^.COJs34kCOK3fOCO>0— ЮКЭ4^С04к СЛ IX t5 ^ ^ Ф , »Я

jtoj*k COON) Clio 00 Oi -*ЗЬЭ Ы Oj^l 00 СЛ СЛ 4k аз да 4k СО 00 СО О С СЛ О 00 Сл “vj СЮ С СО^СЛ СЛ СЛ ©„СО и-СО О **0 ©„с©
4*0 V) Vj”»-* -Ok ttkVl'ooVj ©Ъэ^N3 00 4k 00 UlTo CO»-* MMOl	Ъз 'сл'со -со^ЪЪЪ. Vj
«5W4kk-<COJs3tnCn4kCOf07->-‘N5Cn_fOtOtfl

>-Msl(OU« ^^СЛ-^СЛСОм-СО со^рз)—
“ю “ю “со Ъз’сосп “сл СЛ UlfO ►‘"mVi Jk^lo
-©"(О “>-■ ©“4k сс'сгз
->-<С04к-^1ь-С04к©СЛСЛООСлСОСЛСОСЛЛ.*ОСО»-‘ЮОз№ЮКЭСОСЛСУЗ

*,^ч04»СООе*-СООСО<£>>~‘1~‘СТ>аО©СОСОСЛОО‘.1©СЛ.£*Оз;*1(£>ЮаЭ©0^
То“н- “со СО 00 "о О “4к^оо^слоо'W©	“оз *СЛ00 Vj“cojs.“K5tD	СО
КЗ 4»t-*J5» и-‘ь-С0СЛ~^С043»»—->>-^1*'1'-‘!Э^

4кpi сор ь- слрto>о юN3cc о>со а-сю^

"сл “сл СЛ *СЛ Сл со “слТо ЪГм о
liNjM-ымИи
©сюсо<осо<о<о<осп<оюоооосссососооооососо‘^*^'^>“^*^»^*>о*^,^1*^о>сзозсз©озсзс:офслслслслсл

‘-‘©5Г:00-^озСлик.со(Оь-о<£'Оо-*^(Кс514кСокОь-©сОСО-^1©СЛ4кСОЮк-|©<ООо,ЧОСЛ4^СоЮ1— ©tCOO-«JO>Ol
системы
S ®
я з

2*0
п 2
ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ ■ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ

ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРИ
ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ АЗЕОТРОПНЫЕ РАСТВОРЫ
со
ю
-rt-
о
см
со
CN
О?
t-
оо
00
СО
05
05
’о
Ш
СО
СО
05
О
О
со
со
05
см
COCN t-4

OOOCN t-T

OhON
О СО ОО
о о со оо
ООО ООО

О О 00 05
СО г-н

О ООО

О О 00
CN
оГ
05
ю
I-* I-* г—< lO I~*
Ot^TcOCN ООЮСОО

О —* С^1	т—< т—t со ю
о
«Ч *=3
ч ж
О -
(L)
к

н л

СХ *=3
к «
5«
з
tg

И н
о о

Я Ef

О сз

Н КЗ

О S

СХ н
CQfl}^(T> CQC
f-
. сх

я
• в
о
ЭЯ
* а
. и
ч
о
о
<0 Ч
rt
ч я
К
о н
CD
СХ

Я

с

о
эк

2

М
о
А Ч .
Ч к Я в

О н й) ш

CQCT)CJQU
ч к

о
сх

Я

с

о
DK
3
и ^
2 о
«v **3 rt

Ч Я 33

оно

CQ СТ> JJQ
эЯ
сх
я
*©<
н и

PS 5 о

К ^ §
О а Я

*3 *3 н

СО Я Я >>

Ч н н ю

о ^>,Я

cqpQtqci
« г

fl * S
I 5 ч _
О «ХО 55
>>£ ч 2
u fts 5
Ьй Я Н О
>»СЯЗЕ
ООО	О см	О со	О со
(О (О Ш	(С (О н	СО to —.	to to —«
огм	om	om	om
м of -r -tf	и w to ® сч и a N	w « ю «
xuuu	XUUU	XUUU	IUUU
ООО	о
О <N CO	w о о
— ^	ч*- «О •—* СЧ
OXII	гпгпвд:
СЧ Ч- Ю СО	СМ «о СО О)
ЕУУУ	иииу
sg
: = >
458

РАВНОВЕСИЕ ТВЕРДОЕ — ГАЗ
Ниже приводятся равновесные давления диссоциации свободных окислов, сульфидов, карбо¬

натов н некоторых других соединений при различных температурах. Данные для окислов, суль¬

фидов и карбонатов при температурах, изменяющихся на 100 градусов, почти во всех случаях рас¬

считаны по соответствующим термодинамическим уравнениям. При этом, в связи со значитель¬

ными расхождениями в величинах исходных термохимических данных, приводимые значения

давления диссоциации носят ориентировочный характер.
ДАВЛЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ ОКИСЛОВ МЕТАЛЛОВ
Давление кислорода,
am
t, °с
ЗРе20з=
Fe304=
FeO =
PbO=
N10 =
=2Fes04*f-1/2 0-2
=3FeO -J- 1/2 О2
=Fe+l/2 02
=РЫ-1/2 02
= N1+1/, 02
500
Ш-”
10-26
600
10 »
2-10“ 3
700
....
• . . .
, , , ,
2-10
2-Ю"20
800
10_“
2-10_ 19
2.Ю-;8
10"17
900
• • • •
3- кг18
10_I
2-Ю-11
4 • 10-15
1000
3. нг5
нг;8
5.ю-;:
10~9
6-10“13
1100
4- НГ4
3-10"15
2-10“ !
4 - КГ®
6-КГ11
1200
7-1(Г3
кг*3
5-НГ 3
8 • 10
3- НГ9
1300
8•10“2
10~и
8 • 10_!„
10~5
6-10~8
1400
0,5
2-10
Ю-4
10_6
1500
2,9
ю~9
10“
2- КГ5
1600
14,5
ю-8
6- КГ3
2 • 10“4
1700
83
....
6-НГ®
....
....
Давление кислорода,
am
t, "С
4СиО =
2Cu20=
Ag2o=
HgO =
Ва02 =
=2Си20 + 0^
= 4Cu + 02
— 2Ag+ 1/2 О2
= Hg+ 1/2 O2
= ВзО-|- 1/2 О 2
400
ю-5
з-кг19
0,2
500
з. 10-4
КГ15
Y
1,1
600
4 • 10~3
3-10~13
40
6
’o,oi‘
700
3-10"*
5 • 10-п
400
.
0,09
■800
0,2
2 • 10
0,55
900
....
КГ8
2 5
1000
«...
2 • 10~7
. . .
. . .
. . .
459

ДАВЛЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ ОКИСЛОВ МРТАЛЛОВ
Продолжение
Давление кислорода, am
t, сс
4МпС>2=
= 2MngOa-f Og
ЗМп20д=

=2Мпз04-Ь 1/2 Og
Мпз04 =

=ЗМпО-|- 1/г°2
МпО =
= Ми 112 Og
А'20з =
= 2А1 + 3/г Ог
300
ю-5
400
10” 3
....
....
. . .
....
500
0,1
Ю"5
....
. . .
....
600
1
кг4
10~15
. • .
700
5
3-10_3
10~,г
. .
800
0,03
10 10
10'31
900
0,1
10~8
10" а'
1000
0,4
3- ю-7
10 *'
....
1100
1
ю~5
10' 22
....
1200
2,5
нг4
Ю~20
4-10"30
1300
10~3
10“18
5-10 27
1400
5•10-3
10“17
2-10 '24
1500
0,03
10"1в
3-10 22
1600 .
0,1
10"14
3-10"20
1700
1
КГ13
....
ДАВ Л Г Н ИЕ ДИССОЦИАЦИИ СУЛЬФИДОВ МЕТАЛЛОВ
/, сс
Давление паров серы, am
FeS2 =

— FeS-t-S
FeS=Fc + S
2CuS =

= Cu2S + S
Cu2S=2Cu-{~ S
MnS = Mn + S
PbS=Pb + S
400
6- 10~3
500
....
2-10-14
10“'
з-ю-14
OO
0
1
M
СЛ
6- 10~13
600
6-Ю-3
6-Ю-12
1,7
2-10_ 12
2 ■ 10~21
....
700
1,5
3-Ю~10
12
5 • 10-u
2-10"18
10"8
ЬОО
....
10-8
....
5-10"'°
8 • 10~16
• . в •
900
....
2 • 10-7
• > а в
2 • 10-9
10-13
10"5
1000
7 • 10-6
• . . •
....
6- 10-12
• * . •
1100
. . . .
10~4
• . • 4
3- 10-r
2-10“10
2•10~3
1200
10~3
* . . .
....
5-10-9
. • • •
1300
8 • 10-3
....
2 • 10-5.
10~7
10-‘
400

ДАВЛЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ СУЛЬФИДОВ МЕТАЛЛОВ
Продолжений
t, °С
Давление паров серы,

мм pm. ст.
880
2IrSs
880
904
944
3IrS2-f 2S

|	400
= Ir2S3 -J- S
52

75

153
1020
1056
1073
55
109
148
OsS2 = Os.-f- 2S
944
994
1044
1094
29
85
214
490
PdS2 = PdS-f-S
451
476
501
616
651
691
1060
1110
1186
210
425
PtS2 = PtS + S
38
98
240
PtS = Pt + S
30
75
249
ReS2 = Re + 2S
1110
1189
1225
13
55
96
Rh2S5 = Rh2S3 + 2S
715	44
757	130
790	300
830	610
t, °c
Давление паров серы,

мм pm. ст.
3Rh2S3
950
1003
1043
1083
3Rh3S„
953
1003
1043
1083
:2Rh3S4 + S
19
56
137
300
= Rh9S8 + 4S

8
24
54
120
RuS2 = Ru -f- 2S
1123
1153
1184
1208
Th3S7 =
651
676
713
754
500
525
538
551
500
608
650
700
3
5,3
9,7
15.3
3ThS2-f- S
43
87
163
381
TiS3 = TiS2 + S
91
223
349
429
US3=US2+S
2
34
155
470
2VS4 = V2S3 + 5S
390	48
412	131
440	350
ZrS2,6 = ZrS2-f-0,6S
783
814
847
874
52
98
187
311
4СГ

05
to
ДАВЛЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ ФОСФИДОВ МЕТАЛЛОВ
Давление паров фосфора,
Давление паров фосфора,
Темпера¬

тура, °C
мм рт. ст.
Реакция диссоциации
Темпера¬
мм pm. cm.
Реакция диссоциации
*4
робщ
тура, °C
p
общ
AgP3 = AgP2 + P
411-501
^общ
7766
+12,74
Nl6P5=3Nl2P + 2P
742
2
27
29
” Т

7186
761
780
806
3
5
11
43
75
172
46
80
183
AgP2 = Ag + 2P
420-506
^ ^обш
—	у
+ 11,60
823
16
262
278
1
OsP2 = Os + 2P
1190
‘ii '
' 57'
8 .
9124
+ 12,21
ReP3 = ReP2 + P
863
68
Аи2Рз=е2Аи-ЬЗР
501—700
*£*общ“" т
904
935
31
63
186
430
217
493
СоРз = СоР + 2Р
934
15
27
42
956
101
762
863
967
31
59
90
ReP2=ReP + P
935
19
39
58
*
994
54
113
167
986
52
120
172
1037
120
280
400
1028
111
278
389
2СоР —Со2Р + Р

ЗСцР2=СизР Ч- 5Р
1215
632
672
24
18
65
ReP=Re + P
1059
1110
1141
187
8,5
14
494
681
9
15
712
200
1172
23
• • •
24,5
762
698
1214
42
* 22*
45
4615
FeP2 = FeP+P
892
922
’ 16,5

34
*78,5
166
95
200
RhP3=RhP2 + P
968
1012
19
39
41
84
953
63
329
392
1038
59
71
130
973
92
516 •
608
1067
98
125
223
2FeP =Fe2P + Р
1175
1215
12.5
25.5
13
27
RuP2 = RuP + P

SIP = SIP. , + 0,8P
1190
1010
34
33
' 34*
34
67
GeP = Ge + P
500
524
64
156
Oj*
1055
1068
76
96
86
115
162
211
540
| | ]
246
1101
169
220
389
559
. . •
394
ТаР2 = ТаР + Р
787
7
111
118
816
14
221
235
МпРз —МпР +2Р .
580-680
^2 ^общ =
11856
Т
+14,948
836
846
23
29
397
494
420
523
135
135
VP2 = VP + P
657
...
148
148
N1P3 = N1P24-P
597
• • •
670
» * •
195
195
644
• • •
460
460
680
...
2У8
298
667
• • •
850
850
689
. . ■
402
402
6NiP2-Ni6P5 + 7P
740
4
109
113
ZrP2 = ZrP + P
729
2
2(5
28
761
7
193
200
774
5
74
79
780
11
323
334
814
12
165
177
804
19
585
604
825
848
14
25
197
357
211
382
>
03
ь
ГЯ
3
2
гч
)э
5

П
п
о
р
X
>
р
X
X
6

о

п

в

Я

Ja

о

я
2
гя
н
>
£я
ь
о
сз
05
СО
■33
1
0
П
C5
3
0
I
СЛ
0,59
о
'5
t—I
0
to
00
8
CO
0
S
4,64 1
Й
6,26 |
35
00
СЛ
CO
1 W
>—1
45,3
"-4
О
са
О
я
о
со
О
N0
to
я
N5
О
+
ю
Я
to
О
53
k
s
4s
3
*4.
0
n
cm.
0,22
,L
СЛ
0
4
05
0
05
to
0
CO
>—1
Сл
I 20
CO
to
25
5,67 |
29,2
6,80 j
29,8
п
и
о
м
4^
X
to
о
н~
ю
X
N5
О
л |	^
) ь- о СО 00 -4 05 Сл	W	05 СЛ ^
50000000	П	2xS2
>0000000	о	оооо
йз
00 ^ Ю О	кэ СО СП со
... I	СО ОС ос Слэ
О *—1 *—1 "г	*
То ООО /""}	hmm
— 1 ' . X	ООО
р	111
ю	to W
ю I I I
м и а.
>
CTQ
О
О
0Q
О
+
о
о
SCO оо

Я Я
ООО
‘ j—‘
05 СЛ То
ООО
I I I
to ео со
75
CO
О
О
О
О
О
CO
OO
О
g
n
С i
О
О
О
О
О
0
О
ta
w
I-
II
n
СЛ
Ю
Ю
00
to
+
n
0
00
0
+
О
(
О
|
О
О
О
0
1
0
to
to
to
to
to
w
CO
0
to
to
О
О
о
05
ю
>
GTQ
ю
о
о
>
04
К5
О
+
О
о
сл £*

о о

о о
СЛ о

о
о
о.
О
О
О
о.
О
+
О
О
■ £
'А 5
3 Sa
Я и
? Я
* я

Р и
)я
S
о
о
0

J=

S

>

J=

s

s
?!
>
*0
01

о

я

>

н

о
со
ю
ъ
CTQ
-S
+
СО
со
сл
сл
£
са
X
__ frq I'

ю

сл

Crq
t
SP
а
сл
о _
° crq
Я
srq
Ъ
Я
is
+
СО
о
о
А,
о
„Q_
О)
о
о
о
о
_о_
О
со
X
о
сл
я
РС

сг
я
я *< 5 S в Н

s*o 2^'3^ £

я в о S Jj'o 2
оЗ 5 2 и Е J2

П?=1§3"
Oq
Чз
I
“Ч 00
I to
4"
со
0
1
crq
Тз
I
JQ
£
О!
О
8
_ я S и Н

s ►о 215 5 ^ 2

» в» о = g -о £

со Q £.2 Я Я

оЯ ^ g 5 £i°

П? “ g »
“a
Я
)я
>
03
£а
гя
Я
я
гя
>3
я
г>
о
о
р
я
>
р
я
я
я
и
V
я
U
о
оз
2
гя
н
>
^3
ь
О
S3

05
О
п
Си
п
0
1

о
ы
.О
о
С*5
+
О
о
>
к
к
3
•Г**
о
п
51
1
3
о
о
чз
к
к
3
о
О
к
fe
3
J-ц
0
о
СЗ
5
С>
3
Ci
3
л
3
Оз
Со
>—1
3
>—1
со
>—1
о
КЗ
со
Сл
со
00
“•*1
СЛ
СЛ
68,3
к
КЗ
КЗ
ъ
о
я
X
N5
со
05
>—1
03
X
чэ
0
1
СО
>—1
05
*4
п>
сл
о
СО
“-Д
о
00
КЗ
СЛ
188,3
КЗ
ю
о
о
1|
8
О
1
&>
N5
з:
N5
чэ
N5
О
N5
467,9
кз
о
ъ
о
W
’w'
*
+
05
Р
СО
о
а
00
КЗ
Ы
4-
сл
О
о>
£
о
00
00
о
715,8
КЗ
сл
4^.
сл
ъ
X
N5
о
ЬЗ
сл
>—1
О
+
з:
№
О
8
05
05
СО
+
сл
О
N5
8
о
со
8
^4
КЗ
сл
05
сл
СО
со
ъ
05
СЛ
05
сл
rf*
СЛ
СО
КЗ
о
со
СО
CD
КЗ
сл
со
СЛ
05
о
1—*
СП
КЗ
05
4^
“•*1
СЛ
о
>—1
сл
о
*—»
КЗ
05
СО
05
О
со
00
8
о
со
3
CTQ
к
о
СЛ
05
05
П Ч
5з -f-
О КЗ
П
о
О
+
сл
О
0Q
.^5
а
СЛ
о
00
со

О
*3 *
£ О

*—1 ПС
6)
N
СЛ
О
±
о
X
X
*0
К
ю
Со
СЛ
сл
►п
П
-1 о
05 W

О О
I
KD
з:
О 3 О
со
•1
О
о
ы
О
I	”
■£ +
KD
ГГ
■J3
к
к
3
о
о
гъ
3
>—1
СО
65
24
78
60
о
о
>—1
а
>—1
8
438
155 I
1
607
1 165
1
715
3
842
175,5
о
ы
О
KD
О
ы
О
X
к>
0

■Ь
1
N5
О
я
>
05
ъ
m
Я
я
ГА
U
я
о
о
о
р
я
>
п
я
я
я
и
ж
о
н
о
43
£
X
о
о
ъ
гя
я
Й1
■>3
8
R таблице приводится содержание
_	как первый компонент, в двух жидких слоях. Верхние критические
з	температуры растворения набраны прямым жирным шрифтом, ниж-
■g	ние —жирным курсивом. В тех случаях, когда одна из критических
о	температур не достигается, соответствующая критическая точка
S	отсутствует. Иногда известны значения лишь одной-ветви кривой;
£	если неизвестны обе Ъетвн, критическая точка обозначена светлым
РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ - ЖИДКОСТЬ

ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ
вещества, обозначенного
Часть данных по взаимной растворимости жидкостей приво¬

дится в графической форме (рис. I —5). Сведения о некоторых не

органических системах с ограниченно^

содержатся также на стр. 187

(J2-H20).
Сведения о взаимной растворимости

стр. 324.
взаимной растворимостью

(Вг2-Н20), 191 (С12-Н20) и 199
сжиженных газов см.
С1
Сл
Первый компонент
Темпера-

• тура, °С
Содержание первого

компонента, вес. %■
Первый компонент
Темпера¬

тура, °С
Содержание первого

компонента, вес. ?6
• «
11 слой
1 слой
II слой
1 слои
Второй компонент
— вода
Бромоформ
15
0,300
. . .
Акролеин
0
88
20
56,
2 95
1,2-Дибромэтан ....
30
0
0,318
0,25
99,46
98,82
98,17
,2
Альдегид изомасляный

масляный ....

проиионовый . . .
20
20
20
20
10
3,6
16
3,1
95,0 ’
2,6-Диметилпиридин . .
25
50
75
45,3
0,36
0,54
0,77
27
40
3,3
94,7
48,1
18,1
46,4 '
60
3,8
94,2
50,2
. . .
80
5,5
93,5
74,5
9,5
. . .
100
7,2
91,6
130,5
. . .
66,9
120
9,1
88,1
153,5
18,1
. . .
140
13,5
83,1
163,4
. . .
40,6
160
24,9
71,2
164,9
33,8
167
48,6
Динитрил глутаровой
21,7
10,5
25
4,4
. . .
кислоты
88,4 ’
Ацетилацетон
30
15,46
95,02
34,85
32,08
40
17,58
93,68
65,5
61,88
60
23,23
89,41
67,5
. . .
80
33,92
78,82
68,2
41,79
55,04
87,7
56,
ВО
68,3
46,75
48,83
0
0,153
99,972
Дифениламин
0
0,003
. . .
20
0,175
99,950
85
0,032
97,19
40
0,206
99,898
152
...
60
0,250
99,744
229
. . .
90,23
80
0,325
99,633
231
1,48
30
0,0446
. . .
297
16,50
. . .
оз
W
>
я
2
я
>
чэ
>
о
н
03
о
43
я
2
О
о
н
O'
*
я
U
т
о
п
4
ГА
Я

»u
съ
Первый компонент
Темпера¬
тура,
Продолжение
Содержание первого

компонента, вес. %
I слой
II слой
Дифениламин
299
.
I 73,07
305
52,5
о-Дихлорбензол ....
20
0,0134
• • •
60
0,0232
• • •
.и-Дихлорбензол ....
20
0,0111
• • •
60
0,0201
/г-Дихлорбензол ....
60
0,0163
• • •
1,3-Днхлорпропан . . .
25
0,272
. • .
1,1-Дихлорэтан ....
25
0,504
• • •
1,2-Дихлорэтан ....
0
0,913
• • •
10
0,877
- • •
20
0,861
. . .
30
0,886
20
4,60
60
3,08
96Д8'
100
3,68
93,10
160
6,10
83,33
Изопропил бромистый
20
0,317
• • •
иодистый
20
0,140
,
хлористый ....
20
0,304
Иодбензол
30
0,034
Керосин *		 .
18
• • •
99,995
30
• « •
99,992
94
, . в
99,903
Кислота бензойная . .
70
(3,3)
• • ш
90
5,5
75,3
100
7,7
69,1
110
13,3
58,1
1, 3, 5-динитробен-
115,5
3
5,2
зойная
87
(4,4)
* • *
96
(80,2)
122,0
19,8 ’
Первый компонент
Кислота 1,3, 5-динитро-

бензойная
изомасляная *
масляная
/z-метоксибензойная
о-нитробензойная .

-м-нитробензойная .
салициловая (о-окси*

бензойная) . . .
о-толуиловая . . .

л-толуиловая . . .

«-толуиловая . . .
Темпера¬

тура, СС
Содержание первого

компонента, вес. %
I слой | II I
* о—0,792; т. кип. 190—250сС. ** Растворимость предельных жирных кислот Cg—Сi4 в воде см, стр. 306.
122,8
50
123,8
3(
10,05
17,82
69,08
16
20
62,3
20
22,8
55,4
22
49
25,8
23,3
3-'
1,7
—7,0
58,2
—4,5
30
—4,0
35,0
—3,8
40,0
136
19,7
138,2
40
52
(29,8)
(39,4)
70
3,3
80
4.6
100
10,8
59,4 '
107
35
,6
60
(68,4)
80
'(7,4)
(59,4)
90,5
(31)
108
|
89,5
147,6
10,0
158,6
39
,7 " ' "
111
2,6 I
132,6
... |
78,3 '
160,4
40
0
150,6
9,9 I
155
. . . I
54,9 '
158,2
25
0
306.
т.
Продолжение
Первый компонент
Темпера¬

тура, “С
Содержание первого

компонента, вес. %
I слой
II слой
Первый компонент
Темпера¬

тура, С
Содержание первого

компонента, вес. %
II слой
Кислота о-хлорбензойная

,/и-хлорбензойная , .
о-Крезол
л-Крезол
я-Крезол
л<-Ксилидин

Ксилол . .
Метил иодистый . .

Метиламилкетон

Метилен бромистый
иодистый . . .

jx хлористый . •
05
115.2

125,9
126.2

116

142
142.6
142.8
46.2
50.5
134.0

135,4

167,3
167.9
168.9
36.2
50.8
120.0
121.7
148.8
21.8
29.5
110.8
118.5
142.6

20

10

25

20

25

15

30

30

20
19,3

i8,9 "
2.9

8,7'
36,4'
2,7 '

0,8 ‘
2,21'
6.9	"
34,9
34,3
41
38
0,66
0,0076
0,0130
1,398
1,95
1,156
1,179
0,124
1,960
36
62,9
75.8

51,3'
86,2 '
75.9	'

50,4'
85.9

73,1
85.9

71,3
99,98
99,96
97,85
1 -Метилпиперидии
2-Метилпипсридин
З-Метилпиперидин
4-Метилпиперидин . .
З-Метилпиридин . .
Метилэтилкетон . .
48,3
16,7
48,7
13,0
26,9
77
5,3
112
. - ..
89,6
176
89,6
178
5.3
в .
230
83,4
236
13,5
. .
79,3
1£
,4
92,4
7,8
. .
94
52,4
112
• • ■
64,7
171
8,2
. .
227
20,1
28,3
66,9
1£
,2
80,0
4,8
. .
115
.
70,1
235
2S
,2
84,9
23,7
94,2
8,9
95,5
• • •
42,4
133,0
» • •
57,5
189,5
36,2
49,4
26,4
83,5
« • •
59,7
125,7
12,7
. .
151,0
» » •
42,3
152,5
26,4
20
27,3
88,4
30
24,1
88,2
80
15,7
85,8
100
16,4
82,6
120
18,6
77,3
150
45,0
ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ

о
OO
Первый компонент
Никотин (рис. 1) -
Темпера¬

тура, СС
Содержание первого

компонента, вес. %
Продолжение
I слой | Н I
60,8
34.0
62,7
49,6
64,3
15,3
86,1
79,2
92,7
6,5
194
66,7
195
15,3
204
49.6
208
34,0
Первый компонент
Темпера¬

тура, °С
Рис. 1. Никотин — вода.
Нитрил пропионовой

кислоты
янтарной кислоты
о-Нитроанизол
Нитробензол
о-Нитротолуол
ж-Нитротолуол
я-Нитрофенол
Пропил бромистый

йодистый

хлористый . .

1-Пропилпиперидин
Спирт амиловый

бензиловый
Содержание первого

компонента» вес. %
I слой
II слой
20
94,39
40
10,56
91,88
60
12,00
88,11
100
22,37
75,58
по
31,96
66.95
113,5
48,8
20 '
11
91,5
55
40,3
62,8
55,4
51
,0
30
0,169
8,8
20
99,826
0,19
99,76
40
0,3
99,6
60
0,4
99,3
100
1
98,7
200
7,2
91
230 .
15,8
83
244,5
5С
,1
30
- • •
0,0652
30
- • •
0,0498
67,6
7,61
90,0
33,8 ,
42,25'
90,3
37
,24
30
0,230
30
0,104
20
0,271
9,5
97,4 ’
11
1,4 ‘
30
98,4 '
25
*2,’208
20 >
3,92
95,14'
30
4,07
93,91
50
4,194
92,08
Продолжение
Первый компонент
Спирт бутиловый .
етор-бутиловый
гексиловыи

гептиловый .

изоамило вый
изобутиловый
СП
Темпера¬

тура, °С
—15
О
20
25
80
100
120
124,8
—12,5
4,0
23,0
43.5
107.7
112.8
113.8

25

25

20

30

97,3
140
167
186.5
187.5

—10
0
20
40
60
80
100
120
130
132.8
Содержание первого

компонента, вес. %
I слой | II слой
12,0
9.1
6.4

7,45
6.4
8.2

14,7
26,35
14,9 ’

21,0
32,4
81,0
80,6
80,2
79,5
72,7
66.4
52.5
65,95
64.5	’
0,624
0,1807
2,82
2,56
З&.О
46,0
4,95
8,68
25,02
13.4
11.5

8,5
7.0

6,4

7,2
8.1
14.0
21.0
90,40
89,85
84,04
36,61
37,0
44,14
86,2
85.4
83.6
81.6

79,0
75.2
70.2
61.5
51.5
Первый компонент
Спирт октиловый

Т имол
о-Толуидин . . .
п-Толу ИДИН

Толуол . .
2,4, 6-Триметилпиридин
Триэтиламин
100
«з
о.
е
to
«а
Qj
С:
£
75
50
№
0
Темпера¬

тура, "С
Содержание первого

компонента, вес. %
I слон I II сдой
25
40
270
0
20
198
200
216
44
69
20
40
60
80
90
5,7
20
100
160
0,0586
0,1
20,1
1,68
1,69
16,47
95,4
70,2
97,65
97,50
50,09
79,77
3,42
1,78
2,93
17,2
См. рис. 2
98,22
97,66
99,965
99,925
99,85
99,725
99.625
54,92
88,07
87,02
1
\
J
20 U0 вО 80 <00

Триэтиламин, вес. %
Рис. 2. Триэтиламин —вода.
ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ Ж ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ

о
Первый компонент
Углерод четыреххлори

стый
Фенилгидразин . . .
Фенол (рис. 3)
Темпера¬

тура, °С
Содержание первого

компонента, вес. %
/7 родолжение
71,8
66,1
55,1
О 20 40 60 80

Фенол, вес.%
Рис. 3. Фенол — вода.
Фторбснзол
фурфурол
Хлорбензол
Хлороформ
30
0,154
20
...
95,53
30
7,72
94,80
100
19,14
83,82
120
33,93
69,42
122,8
52 10
30
0,0488
0
0,983
3
• . .
99,981
3,2
0,0888
17,4
0,710
99,939
54
• .
99,835
54,9
0,773
Первый компонент
Циклогексан
Циклогексанол
Этил бромистый

иодистый . .

1 -Этилпиперидин
Эфир диаллиловый

дипропиловый

диэтиловый • •
Темпера¬

тура, ъс
19

53
7,2
45,8
51,55
66,3
121,95
130.9
156.9

174,3
183.7
184.7
20

30
7.5
10,5
21.9
64.0
69.0

0
20
0
25
—3,83
0
10
20
30
40
60
80
Содержание первого

компонента вес. %
I слой
5,00
3,19
"ЗД9
5,14
9,22’
15.00
32,4 ‘

0,905

0,402
10.0
1.7	'
1*1,68*
9,18
1.05

0,49
12,75
11,67
9,02
6,89
5,34
4.5
3.7
2.8
II слой
99,99
99,95
87,9
80,2
52,3
27
84,3
95,3
99,29
98,75
99,64
99,55
99.02

98,92

98,77

98,(54

98,41

98,50
98.2

97,8
Продолжение
Первый компонент
Темпера¬

тура, °с
Содержание первого

компонента, вес. %
Первый компонент
Темпера¬

тура, °С
Содержание первого

компонента, вес. %
II СЛОЙ
I слой |
II СЛОЙ
I слой
Эфир изоамиловый му¬
0,3
Эфир этиловый глута-
20
0,874
равьиной кислоты .
22
• • ■
ровой кислоты . .
. . .
изобутиловый му¬

равьиной кислоты
22
1,0
этиловый капри-

ловой кислоты
20
0,007
. . •
метилбутиловый . .
0
■ 10
2.51
1.51
99,5(>
99,55
этиловый капри-

новой кислоты
20
0,0015
в •
25
0,89
99,09
этиловый капро¬
0,063
метил- (втор) -бути-
0
99,20
новой кислоты
20
- • •
3,24
этиловый мало¬
ЛОВЫИ • ■ • • •
10
2,33
95,78
новой кислоты
20
2,04
. . .
25
1,60
98,05
этиловый масляной
0,507
метил- (трет) -бути-
0
кислоты ....
20
• • -
ловый . • • • .
9,12
98,83
этиловый пропио-
20
1,72
10
7,30
98,16
новой кислоты .
. . .
25
5,16
97,05
этиловый уксусной
0
15
10
8,3
97,74
97,18
метилизобутиловый
0
10
2,53
1,79
99,08
98,70
кислоты ....
25
1,10
97,98
30
7,1
96,48
метилизопропило-

вый .
10
9,7
этиловый янтарной

кислоты ....
20
1,88
99,3l"
99,24
25
6,5
. . .
этилпропиловый . .
0
10
3,66
2,74
метиловый уксус¬

ной кислоты . .
21
.22,8
5,6
3,8
• • •
25
1,87
98,87
метилпропиловый
0
10
. • •
Второй компонент—дв
у О к и с ь
серы
25
3,05
. • •
См. рис. 4
пропилизопропило¬

вый
10
0,75
Гексан
См. рис. 5

См. рис. 4
пропиловый уксус¬

ной кислоты . .
25
20
0,47
1,89
Германий четыреххло¬

ристый
Декан
См. рис. 5

См. рис. А

См. рис. 4

См. рис. 4
этилизопропиловый
0
10
5,89
3,99
99,74
99,78
•Додекаи
Дотриаконтан . . . •
25
2,40
99,48
ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕИ ■ ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ

К,
Продолжение
Первый компонент
Октан
Тетрадекан
Титан четырехброми¬

стый
Темпера¬

тура, °С
Содержание первого

компонента, вес. %
I слой
II слой
Первый компонент
См. рис. 4

См. рис. 4
См. рис. 5
S02, вес.%
Рис. 4. ./ — бутан— S02;
2—гексан — S02; 3—октан —S02;

4—декан — S02; 5 —додекан —S02;

6—- тетрадекан — S02; 7 —дотриакон-

тан —S02.
Темпера¬

тура, °С
Содержание первого

компонента, вес. %
I слой
II	слой
S02, вес.°/о
Рнс. 5. / — вода — S02; 2 —четырех¬

бромистый титан — S02; 3— четырех¬

хлористый германий — SOs.
Продолжение
Первый компонент
Темпера¬

тура, °С
Содержание первого

компонента, вес. %
Первый компонент
* Темпера¬

тура, °С
Содержание первого

компонента, вес. %
I слой |
II слои
1 слон
слон
Второй компонент —
анилин
Второй компонент
— метиловый спирт
Гексан
41,17
11.43
Гексан . .
34,6
55,07
71.77
14,8
...
65,9
41,5
Сероуглерод
10
44,92
98,23
Гептан		 • • -
70,0
■ . •
20
50,43
97,42
Декан
77,6
...
30
57,88
95.62
2,5-Диметилгексап ....
78,3
. . •
40,5
80,5
Додекан
83,7
. • •
2, 2,4-Триметилпентан (.изо¬
Изогексан (2-метилпентан)
73,8
октан*) . . .
42,5
. . .
• • «
Изогептан (2-метилгексан)
72,8
. . .
Циклогексан ........
30,4
39,40
...
Изооктан (2-метилгептан)
74
. . .
30,6
.
95,50
Изопентан (2-метилбутан)
77
. . •
45,58
' 70,80
72,81
Метилциклогексан ....
41
45,60
72,00
Метилциклопентан ....
34,7
. »
Нонан
74,4
. . .
Второй компонент —
фенол
Октан
71,8
...
Пентан
71,4
14,40
17,58
. . .
Сера
110
‘29,5
91,6
20,75
. . .
88,57
130
44.3
83,9
42,5
5
1
139,5
63
Гептан
13,20
23,81
. . .
Триметилэтилен
10,1
. . .
72,0
14,45
. . .
79,36
10,7
28,5
.
23,5
45
,8
14,3
52,3
Изопентан (2-метилбутан)
17,55
12,41
. . .
14,5
48
,4
26,60
. . .
91,87
Ундекан
80,6
• • •
• « •
62,55
. . .
61,92
63,5
51
19,56
14,01
22,55
...
86,72
44,70
28,86
67,11
49,5
47,5
ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ fl ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ

«5
КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ
Коэффициент распределения представляет собой отношение

равновесных концентраций растворенного вещества С1/С2 в двух

слоях взаимно нерастворимых или ограниченно растворимых жид¬

костей.
равновесная концентрация растворенного вещества (моль}л)

в слое, содержащем преимущественно жидкость, названную первой;
С2 —равновесная концентрация растворенного вещества (моль}л) во

втором слое; Р—-отношение концентрации неассониированных мо¬

лекул в органической жидкости к концентрации их в воде (с уче¬

том диссоциации в воде и ассоциации в органической жидкости);
Ка — константа ассоциации в органической жидкости.
Значения Р- н К вычислены из системы уравнений, соста-
ВЕЩЕСТВ МЕЖДУ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ
вленных для нескольких концентраций:
[PCifl-tx)!2
а с2-РС, (1-п)
где а — степень диссоциации в воде.
В тех случаях, когда величины Р и Ка оказываются постоян¬

ными в пределах ошибок опыта, в таблице даются их средние зна¬

чения; в остальных случаях приводятся только указания на явления

ассоциации и диссоциации в соответствующем растворителе.
Условные обозначения: х. с. — образование хими¬

ческих соединений; а. м. — ассоциация молекул; п. м. — полимериза¬

ция молекул; д. м. — димеризация молекул.
Cl
С2
с,/с2
Примечание
Ci
с2
Ci/C2
Примечание
Распределение в системе вода — органическая

жидкость
Вода — амиловый спирт
Альдегид муравьиный (25° С)
0,326
0,995
0,327
п. м. в воде
1,61
3,13
0,514
6,98
7,68
0,909
Аммиак (20° С)
0,08917
0,01224
7,299
0,36406
0,05455
6,667
1,970
0,2874
6,849
Водород хлористый (25° С)
0,0929
0,0026
35,7
0,4836
0,0279
. 17,3
2,1964
0,4213
5,21
Водорода перекись (25° С)
0,0940
0,0134
7,01
0,6700
0,0945
7,09
0,9110
0,1300
7,01
0,0974
0,4794
1,8708
0,01552
0,04667
0,14386
0,48989
0,00553
0,06423
0,0045
0,1225
0,2114
0,8736
0,08838
1,320
Кислота азотная'(25° С)
0,0071 13,7

0,0829 5,78

0,7021 2,66
Кислота масляная (25° С)

0,17338 I 0,0895 I

0,51912 | 0,0899 |
Кислота муравьиная (25° С)

0,08318 I 1,73

0,25472 | 1,92

Кислота пикриновая (25° С)

0,00930 I 0,595 I

0,2549 I 0,252 |
Кислота трихлоруксусная (25° С)
0,0208
1,8635
2,7359
3,7121
0,216
0,066
0,077
0,235
Нижиий слой — вода

Верхний слой — вода
Кислота уксусная (25° С)

0,08034 I 1,100 ’
1,208 I 1,093
Продолжение
Ci
с2
Ci/C2
Примечание
Ci
с2
Ci/C2
Примечание
Кислота хлоруксусная (25° С)
Диметиламин (25 °С)
0,0718
0,2577
0,279
0,3212
0,0394
8,152
0,3024
1,6285
0,186
0,9061
0,0788
11,50
3,7117
5,7644
0,644
*
1,2001
0,1061
11,31
0,02684
Кислота ядтарная (25° С)
0,0143
Дипроп
0,0755
иламин (25

0,189
°С)
0,01888
1,422
0,0190
0,1898
0,100
1,1555
0,7113
1,623
0,0225
0,2571
0,088
Метиламин (25° С)
Диэтиламин (25 °С)
0,1155
0,03804
3,03
0,0726
0,0653
1,112
1,0613
0,3974
2,67
0,1979
0,1877
1,053
0,2652
0,2501
1.060
0,00875
Триэтиламин (25° С)
Кислота валериановая (25 °С)
0,2273
0,0385
0,00150
0,00144
1,041
Р = 0,814,
0,02474
0,6418
0,0385
0,02661
0,14079
0,189
ка = з,бо • ю“3
Фенол (25° С)
Кислота изовалериановая (25° С)
0,0047
0,075
0,0626
0,00510
0,00526
0,913
Р = 0,582,
0,383
5,41
0,0708
0,02231
0,06254
0,348
Ка = 3,17. кг3
В ода
0,1784
2,6983
0,0661
— о е н з о л
0,4125
7,2252
0,0571
Ацетон (25 °С)
0,00615
Кислота изокапроновая (25° С)
0,01583
0,01437
1,102
а. м. в бензоле
0,0874
0,0704
Р = 3,4,
0,2200
0,2065
1,065
0,00922
0,1800
0,0512
Кя = 5,97 • 10~3
2,2167
2,3947
0,926
Кислота изомасляная (25° С)
Водород хлористый (20° С)
0,00774
0,0364
0,00213
0,0232
3,63
1,57
Я = 0,189,
Ка = 2,7 • 10~3
0,946
4,94-10 6
20000
0,1906
0,5014
0,38
2,599
76,8 - 10 6
3400
Кислота капроновая
[25° С)
8,555
0,025
342 '
0,00263
0,02675
0,098 I
Р = 4,27,
19,709
0,507
38,9
0,00568 |
0,10310 |
0,056 |
Ка = 6,64 • 10-3
КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ МЕЖДУ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ Я КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ МЕЖДУ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ

Продолжение
С1
С2
Ci/C2
Примечание
Кислота масляная (25° С)
0,00440
0,2163
1,1261
0,00110
0,4897
6,6454
4,00
0,44
0,169
Р = 0,22,
К* = 5,02 • 10'
Кислота муравьиная (25° С)
2,5739 I 0,00568 I 453 I

9,0466 I 0,0378 | 240 |
Кислота нитробензойная (о) (25 °С)
0,00516
0,00107
4,822
д. м. в бензоле
0,04383
0,02650
1,677
Кислота нитробензойная (м) (25° С)
0,00237
0,00339
0,699
д. м. в бензоле
0,02240
0,13590
0,165
Кислота пикриновая (комнатная температура)
0,00327
0,00225
1,455
0,03342
0,1772
0,1887
Кислота пропионовая (25° С)
0,0186
0,00131
13,36
Р = 0,0604, ,
0,4540
0,1560
2,91
Ка = 5,49 -10
3,562
3,556
1,00
Кислота салициловая
(25" С)
0,00260
.0,00440
0,591
д. м. в бензоле
0,01635
0,07370
0,222
Кислота трихлоруксусная (18° С)
0,0535
4,65 -10-"
115
1,153
| 0,1525
7,55
с(
С2
ct/C2
Кислота уксусная (25 °С)
0,7760
0,0199
39,0
д.
7,7407
0,8233
9,4
12,2073
4,8640
2,51
Метиламин (25° С)
0,5515
0,0242
22,78
2,0758
0,0576
36,04
Пиридин (25° С
0,0147
0,0363
0,405
0,405
0,396
1,02
Ртуть бромистая (25° С)
0,00320
0,00353
0,90
0,0170
0,0194
0,88
Ртуть иодистая (25° С)
0,00013
0,00493
0,026
Ртуть хлористая (25е С)
0,00185
0,00016
11,9
0,263
0,0197
13,4
Спирт этиловый (25° С)
0,867
0,834
1,04
5,677
4,195
1,35
Толуидин (я) (25° С)
0,0110
0,5570
0,0198
0,0227
1,3510
0,0168
Фенол (25° С)
0,00202
0,00466
0,433
д.
0,1013
0,279
0,36
0,5299
6,487
0,08
Примечание
д. м. в бензоле
в бензоле
Продолжение
С|
с2
С1/С2
Примечание
Ci
с2
с,/с2
Примечание
Вода —
бромоформ
Кислота бензойная (10° С)
. Бром (25° С)
0,00090
I 0,0639
I 0,0141
I
36,6 • ю-5
0,02362
64,5 *
0,00249
1 0,226
[ 0,0110
76,6 • 10~5
0,05049
65,9 *
Кислота валериановая (22° Q
542,4-10 6
0,3736
68,9*
0,0032
0,0675
0,0474
. Иод (25° С)
0,0164
0,4155
0,0395
5,17-Ю-'
0,02219
429*
Возможно х. с.
Кислота изовалериановая (16—17 е
10,84-10 6
0,04993
461 *
с растворителем
0,0051
0,0993
0,0513
27,36-10 6
0,14436
528*
0,0125
0,2570
0,0487
Фенол (25° С)
Кислота капроновая (23° С)
0,0707
0,173
0,41
д. м. в бромоформе
0,00366
0,324
0,0113
0,304
1,80
0,17
0,00978
0,967
0,0101
0,559
6,83
0,085
Кислота лимонная (25,5° С)
Вода — диэтнловый эфир
0,241
0,00155
155
Альдегид муравьиный (10—20° С)
0,9175
0.0063
145
0,0582
0,0063
9,2
Кислота масляная (21° С)
0,0121
0,0744
0,163
Водорода перекись (18° С)
0,0407
0,2763
0,147
0,7194
0,0518 .
13,90
Кислота молочная **
(20 “С)
6,2749
0,8003
7,84
0,2550
0,0249
10,24
9,0157
1,5103
5,97
0,9310
0,0814
11,44
Кислота азотная (25° С)
Кислота муравьиная (18 °С)
0,0847
0,0011
77,0
0,0486
0,0181
2,68
Р
0,4326
0,0165
26,2
0,3699
0,1476
2,51
1,9071
0,4263
4,47
1,342
0,6016
2,23
Р = 0,394
* С2/С„
Свободная от ангидрида.
КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ МЕЖДУ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ ■ КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ МЕЖДУ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ

Продолжение
Cl
с2
Ci/C2
Примечание
Cl
с2
Ci/C2
Примечание
*
о
е
А
Кислота пропиоиовая (21—22° С)
Вода — изоамиловый спирт
К
0,01503
0,0256 I
0,586
Кислота трихлоруксусная (25 °С)
35
ГП
0,0670
0,1175
0,570
0,0284
0,0426
0,667
J Нижний слой — вода
X
н
Кислота уксусная (25° С)
0,1709
2,1763
0,0785
СГ
0,01323
0,1341
• 0,00610

0,06355
2,17
2,11
д. м. в диэтиловом

эфире
0,2736
1,1752
3,0048
5,0055
0,091
0,235
j Верхний слой — вода
43
>
о
1,2600
0,7413
1,70
Кислота хлоруксусная (25° С)
э
•V
Кислота щавелевая (11° С)
0,0170
0,1242
0,137.
Ё
0,451
0,0455
9,9
1,2889
3,3537 ■
0,384
S
0,675
0,0689
9,8
2,7910
4,4419
0,628
гя
а:
1,05
0,115
9,1
)обензол
S
Кислота янтарная (25° С)
Вода — н ит
SQ
0,00160
0,00029
5,5
Иод (20“ (J)
са
ГП
0,01380
0.00275
5,0
0,00041
0,081
197 *
в
Ртуть хлористая (25°С)
0,0177
0,347
196*
ГЯ
О
н
0,190
0,4152
0,46
Кислота трихлоруксусная (zo L.)
св
Спирт этиловый (25° С)
0,0186
0,0031
6,02
3
ГЯ
0,252
2,215
0,356
0 707
0,5884
0,5551
1,06
*
4,118
0,538
1,6129
3,7090
0,435
•<
Триметиламин (25 °С)
Кислота хлоруксусная (25° С)
*
0,00080
0,00121
0,66
0,1260
0,0164
7,68
S
0,00630
0,00890
0,707
0,9160
0,1688
5,43
*
Хинон (19,5° С)
5,7441
1,7852
3,22
s
3
0,00292
0,00893
0,326
Вода — сероуглерод
s
0,00842
0,02714
0,310
Бром (25° С)
ۥ
Хлоральгидрат (20° С)
0,01015
0,7750
I 76,4 *
w
>
0,180
0,766
0,235
0,05194
4,0625
1 78,2 *
3
s
• Ca/Ci-
Cl.
C2
с lie2
Примечание
Ci
C2
с lie 2
я
Примечание §
•
e
5,18
10 s|
0,03036 I
586* I
25,71
10_6|
0,1676 1
652* 1
0,0232
0,181
0,128
0,102
1,006
0,101
0,230
4,428
0,052
0,3182
0,6243
1,2273
0,0133
0,0204
0,0225
Ацетон
Иод (25° С)
Возможно X. с. с

сероуглеродом
Вода —толуол

Анилин (25° С)
д. м. в толуоле
При 10° С

При 20° С

При 30° С
Диметиланилин (25° С)
0,0333 9,56

0,0503 12,41

0,0849 14,46
Дипропиланилин (25° С)
0,0653 0,204

0,1829 0,112

0,2347 0,096
Диэтиламин (25° С)
0,0345
0,0165
2,09
0,0338
0,0165
2,05
0,0322
0,0165
1,95
0,0979
0,0734
1,334
0,2611
0,2203
1,185
0,3427
0,2733
1,250
0,6181
0,5357
1,154
0,00236
0,00385
0,00607
0,09039
Кислота бензойная (25° С)
0,0057
0,0336
0,170
0,0096
0,0825
0,116
0,0135
0,1620
0,083
Р = 2,29,
Кг — 6,33 • 10
Кислота валериановая (25 °С)
Р = 0,63,

Кя = 0,0243
0,00132
0,000979
1,35
0,00195
0,00168
1,16
0,00711
0,01192
0,596
0,01546
0,04543
0,341
0,02889
0,1385
0,208
Кислота изовалериановая (25° С)
Р = 0,445,
Ка = 2,17- 10-
0,00555
0,00492
1,119
0,00874
0,01016
0,860
0,01307
0,02061
0,501
0,02418
0,06067
0,396
0,0778
0,6222
0,125
0,265
4,735
0,056
0,493
8,507
0,058
Кислота изомасляная (25°С)
Я =0,1357,
= 1,68 • 10'
0,00818
0,00173
4,73
0,03880
0,02082
1,86
0,09440
0,1088
0,868
0,2072
0,4848
0,428
Кислота капроновая (25° С)
Р = 3,45,
Кя = 4,72 -10'
0,01956
0,121
0,04531
0,085
0,10236
0,059
7,703
0,0117
К
н
Е
•v
>
о
а
*о
гя
ta
х
s
Е
ГП
п
4
03
3
ГП
*
*3
*
к
т,
К
3
5
е
>
W
>
2
К

31 Справочник химика,
Продолжение
С- ■■ ■ 	 ■
Cl
с2
Ci/C2
Примечание
; с,
Сг
Cl/с2
0,2508
0,4605
0,9527
1,5724
(8,000)
Кислота масляная (25° С)
0,00457
81,3- 10~ь
5,62
0.02541
0,00940
2,70
0,06775
0,05115
1,320
0,1249
0,1519
0,822
0,2341
0,4719
0,496
Р = 0,151,
/Са = 2,61 • 10'
Кислота муравьиная (25° С)
0,9978
0,00220
452,9
4,9846
0,01539
323,8
8,9587
0,04128
217,0
12,903
0,0973
132,6
20,34
0,6563
31,0
23,31
1,689
13,8
(25,392)
(25,392)
(1.0)
Кислота пикриновая (25° С)
д. м. в толуоле
0,0075
0,0126
0,595
0,0244
0,1026
0,238
0,0583
0,5135
0,114
Кислота пропионовая (25° С)
0,04918
5,10
Р = 0,0456,
0,1395
3,30
Ка = 3,78 • 10
0,4473
2,13
1,0276
1,53
(8,000)
(1,00)
Кислота салициловая (25° С)
Р = 2,05,

Кг = 0,0303
0,00550
0,00924
0,595
0,00924
0,0199
0,464
0,0121
0,0308
0,393
Примечание
Кислота трихлоруксусная (25° С)
0,0690
0,0015
46,0
0,4185
0,0233
18,0
1,0148
0,1156
8,78
2,3525
0,5615
4,19
4,1598
1,2312
3,38
Кислота уксусная (25е С)
0,9624
0,03758
25,61
д. м.
2,8072
0,1928
14,56
4,5840
0,4160
11,02
8,782
1,218
7,21
10,256
1,744
5,88
(12,5)
(12,5)
1,0
Кислота фенилуксусная (25°
0,00509
0,00381
1,336
Я =
0,01349
0,03435
0,393
/<а =
0,01990
0,07080
0,281
Метиламин (25° С)
0,5382
0,0242
22,24
1,5061
0,0424
35,52
2,0169
0,0667
30,24
Пиридин (25° С)
0,0007
0,0010
0,696
0,0132
0,0275
0,481
■ 0,0517
0,1129
0,458
Триметиламин (25“ С)
0,0767
0,0367
2,090
0,6385
0,2693
2,371
0J45,
= 3,62-10 3
Продолжение
сГ
С2'
Ci/C2
Примечание
Cl
С2
Ci/C2
Примечание
Триэтиламин (25° С)
Кислота изовалериановая (25° С)
0,0046
0,1042
0,3577
0,0239
1,0804
5,5340
0,14
0,10
0.065
0,00147
0,00596
0,01538
0,00247
0,01964
0,09142
0,595
0,307
0,168
Р = 1,55,

Ка =7,6
Фенол (25° С)
0,00021
Кислот
0,00148
а изокапр

0,142
оновая (25° С)
Р = 7,90,
0,0724
0,1244
0,582
п. м. в толуоле
0,00163
0,02708
0,060
Ка = 9,2 ■ 10~3
0,7706
4,7003
0,164
0,00351
0,09298
0,038
0,9651
9,0287
0,107
Кислота изомасляная (25° С)
Вода— хлороформ
0,00333
0,00198
1,666
Р = 0,558,
Ацетон (25° С)
0,01838
0,04915
0,02042
0,1099
0,900
0,497
Ка = 9,08 • 10~3
0,032
0,168
0,19
Возможно х. с.
0,11280
0.4952
0.228
0,145
0,493
1,01
0,676
1,98
3,06
0,21
0,25
0,33
с хлороформом
Кислота капроновая (25° С)
0,00102
0,01625
0,0618
Р= 11,22,
0,00308
0,0944
0,0326
Ка = 0,017
Иод (25° С)’
0,00440
0,1725
0,0255
0,00025
0,0338
135 *
Кислота масляная (25° С)
0,00120
0,1546
129 *
0,00178
0,00092
1,925
Я = 0,531,
0,00184
0,2318
126*
0,01435
0,01258
1,140
Ка = 0,0101
0,00242
0,3207
133*
0,04670
0,08520
0,548
Кислота бензойная (25° С)
0,1260
0,4710
0,267
иная (19° С)
0,00376
0,00449
0,00627
0,0354
0,0475
0,0845
0,106
0,095
0,074
Р = 4,8,
Ка =0,0127
2,25
7,67
17,82
Кисло
0,0174
0,0783
1,131
та мурав!

129,0

98,0

15,7
Кислота валериановая (25° С)
Кислота пикриновая (25° С)
0,00228
0,00664
0,342
Р = 2,18,
0,0207
0,0254
0,815
д. м. в хлороформё
0,00437
0,01723
0,254
Ка = 0,0102
0,0488
0,109
0,447
0,01040
0,06900
0,151
0,0588
0,153
0,384
* Ci/Ci.
КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ МЕЖДУ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ W КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ МЕЖДУ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ

Продолжение
0,03305
0,2005
0,4150
1,783
5,386
0,00370
0,00568
ю 		—
Ci
с2
Ci/C2
Примечание
Ci
с 2
Ci/C2
Примечание
Кислота пропионовая (25° С)
0,00695
4,76
Р = 0,16,
0,1013
1,98
/Са = 0,0153
0,3350
1,24
3,365
0,529
6,930
0,777
Кислота салициловая (25° С)
0,01055
0,351
Р = здз,
0,0224
0,254
/Са = 0,0132
0,0488
0,0017
28,71
0,6224
0,0765
8,14
1,4221
0,3277
4,34
3,6039
1,0011
3,60
Кислота уксусная (25° С)
д. м. в хлороформе
0,405
0,0231
17,5
1,188
0,1351
8,8
2,056
0,3493
5,9
0,0709
0,00355
20,0
2,1987
0,4610
4,77
9,3386
4,8702
1,92
Кислота уксусная (50° С)
д. м. в хлороформе
Кислота фенилуксусная (25° С)
Ка = 9,3 .’иг
0,00148
0,00499
0,296
0,00572
0,0412
0,139
0,01010
0,1089
0,093
Метиламин
0,02113
0,00152
13,89
0,5837
0,05018
11,63
2,6180
0,2402
10,90
Фенол (25° С)
0,0737
0,254
0,290
д. м. в хлороформе
0,163
0,761
0,214
0,247
1,85
0,177
0,436
5,43
0,080
Формальдегид
(25° С)
1,16
0,0235
49,3
Возможна п. м.
3,27
0,107
30,6
в обоих растворителях
7,08
0,543
13,0
7,99
0,733
10,9
Вода-
-четыреххлор
истый углерод
Ацетон (25° С)
0,186
1,66
2,87
0,0833
0,997
2,10
2,25
1,67
1,37
Д.
Бром (25° С)
0,00853
0,05300
0,13132
0,1949
1,2171
3,9880
22,7*
22,9*
30,3*
Иод (25° С)
5,16 • 10"*

12,76-10 5

29,13 • 10 ■
0,00441
0,01088
0,02561
85,5*
85,3*
87,9*
Иодциан (25° С)
0,02480
0,07960
0,00446
0,01482
0,1798
0,1862
м. в четыреххлори¬

стом углероде
С2/С,.
Продолжение
СО
* Ci '
с2
Ci/c2
Примечание
Ci
с2
Ci/C2
Примечание
Кислота трихлоруксусная (25° С)
0,2772
0,0012
231
0,6262
0,0088
71,2
1,2285
0,0268
45-,'8
3,1972
0,0949
. 33,8
5,5014
0,3391
16,2
5,6000
0,6388
8,77
Кислота уксусная (25° С)
м. в четыреххл

стом углероде
Спирт этиловый (25° С)
0,684
0,0096
71,2
д.
1,691
0,0450
37,6
9,346
1,0461
8,93
0,406
0,0097
41,85
0,792
0,0201
39,4
1,477
0,0553
26,7
Фенол
0,0605
0,0247
2,44
0,489
1,47
0,332
0,525
2,49
0,211
Хлор
0,01112
0,2225
20,10 *
0,04255
0,8642
20,32 *
п. м. в четыреххлори¬

стом углероде
Распределение между двумя органическими

жидкостями
Глицерин — амиловый спирт
Кислота борная (25° С)
Возможно х. с.

с растворителем
0,156
0,128
1,22
0,617
0,451
1,366
0,964
0,638
1,511
1,29
0,809
1,594
Глицерин — диэтиловый эфир

Иод
0,00566
0,00100
0,00544
0,0270
0,0051
0,0272
0,21
0,20
0,20
При 0° С

| При 30° С
Г лицерин — хлороформ

Иод
0,0119
0,0177
0,675
При
о°с
0,0084
0,0213
0,394
При
20° С
0,0077
0,0221
0,349
При
40° С
0,0074
0,0226
0,330
При
50° С
* С2/С,.
КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ МЕЖДУ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ V КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ МЕЖДУ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ

Кислота уксусная (25° С) Кислота масляная (0° С)
КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ МЕЖДУ ЖИДКИМИ
ФАЗАМИ
о.
С:
©ю
rt* (

00 05
О о
о
о
О
■Q
Й
ТО
а
>>
So
ю
СО СЧ

О О
U
н
о
4

о
5
СО 1> Ь-

>—« СЧ 'Ф

to СОСО
о о о
сч со —<
1-* t> Tf

ЮО)^

т-н(М ^

ООО
о* о" о
и
ъ
a
>>
и
о
00
St
о
S
2
о
ч
°	a
1	°
18
2	cj

те	ТО

о	а
СО 00 05

СО со
О) G0 *-и

OCN Ю

СЧ СЧ СЧ

ООО
о" о" о
*-< 00

О) 05
82

о о

o' о*
СО СО О)

сч СО

О) 00 со

о»—< сч
ООО
о" с? о4
о о
СО Ю 05

оо со сч
SCO 05
оо
ООО"
о
S
а
о
•8*
о
а
о
ч
и
S
ч:
СО 1—< uQ GO

05 05 LO Ю

ООСЧ^Ю ОС

ОиО.СЧ i-T
о о
< <Ф t>
СО СО О СО

0 0^0
4
5
а
н
S
а;
Sf
то
н
а,
к
с
о
»К

3

а

о

■ ч
К
н
а;
2
и
о
2,
«
то
и
о
4
5
а
с
о
ч
S
©г-ч
00 о

—' сч

о о
*-н Ю
о i>
00 ю
82
0*0
и
о
а
о
Я
а
>>
н
о
4

и
5
СЧ Ю 00

СО ^ t>

СОСО со

о~ o' о"
о 05 оо
00 СО О)

ООО
о о о~
СО t-

СО о 05
сч
о" о"
СЧ ^ со
гг ю со
Ю VO со

О 3 S
о* o' о
СО СО

сч

сч ю
S8
о" о"
iOt>H
о о сч

о о о„

ООО
484

КРИОСКОПИЧЕСКИЕ И ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ,
КРИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ
Криоскопическая константа К (молекулярное понижение температуры замерзания) раствори¬

теля представляет собой понижение температуры замерзания, вызываемое растворением 1 моль

неднссоцинрующего вещества в 1000 г растворителя, при условии образоваиия идеального раствора.

Величина К может быть определена экспериментально или вычислена из теплоты плавления I
где Г —абсолютная температура плавления чистого растворителя, R — газовая постоянная.
Указанные в оригинальных работах температуры плавления приводятся в таблице без изме¬

нений.
Неорганические соединения
Вещество
Температура
плавления,
“С
Конста
определенная
эксперимен¬
тально
1та К

вычисленная
А1Вг3
93
26,8
25,4
AsBr3'
31
18,2
20,6
BaCi2
960
108
108,6
Br2
—7,32
8,31
8,64
СаС12
765
38
39,2
СаС12 • 6Н20
29,2
4,13
4,47
Са (N03)2 ■ 4Н20
42,31
, , ,
5,9
Fe (СО)5
—21,3
7,6
7,58
НВг
-86
9,41
• • •
НС1
-112
4,98
• • •
HF
-83,01
• * •
1,31
HJ
—51
20,26
• • •
Н20
0
1,853
1,859
D20
3,82
2,05
н2о2
—1,70
’2,0 '
1,97
2н3ро;. н2о
29
5,5
• • •
U,S
-82,9
3,83
H2S04
10,5
6,17
6,15
H2S04 • Н20
8,4
4,8
5,0
H2S207
34,36
10,5
• • с
HgBr2
235
36,7
• • ь
HgCI2
265
34,0
Hgj2
250
• . •
‘5,55
J2
114
20,4
20,0
K2C03
909
41
, , ,
KCI
772
25
25,2
KF
859,9
23,6
KN03
334,5
14
15,5
485

КРИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ
Продолжение
Константа К
Вещество
Температура

плавления, °C
определенная
экспери¬
ментально
вычисленная
LiNOg • ЗН20
29,88
2,6
Mn (N03)2 • зн2о
34,8Г
6,74
• . *
NH3
—77,7
0,97—1,4
0,92
nh4no3
169,6
22,1
•
n2o4
—10,95
4,1
. . .
Na2C03
860
30
. . ,
NaCl
799,3—804,3
18,0
18,7
NaC103
255
....
И,4
NaOH
327,6
20,8
17,9
Na2S04
890
44
• .
Na2S04 ■ 10H20
32,37
3,3
3,62
Na2S203 • 5H20
48,5
4,26
4,29
POCl3
1,3
7,57
P г03
23,8
11,45
•
SbCl3
73,2
18,4
17,9
SbCl5
3,0
18,5
• • •
SeOCl2
10
26
• •
SnBr4
29,45
28,0
• • •
SrCl2
843
107
101,9
Zn (N03)2 • 3H20
44,07
5,86
♦ • •
Органические соединения
Температура
плавления,
Константа К
Наэвание
Формула
определенная
вычислен¬
°с
эксперимен¬
тально
ная
Азобензол
C6H5N=NCcH6
69
8,35
8,33
Анилин
c6h6nh2
—5,96
5,87
6,76
Антрахинон ....
С6н4 (СО)2С6Н4
277
14,8
Антрацен
С6Н4 (СН)2 С6Н4
213
11,65
Ацетамид
CH3CONH2
82
3,63
Ацетанилид
CH3CONHCeH5
116
6,932
Ацетофенон ....
CH3COCeH5
19,5
5,65
Бензапилид
C6H6CONHC6H5
161
9,65
Бензил
(С6Н5СО)2
94
10,5
Бензойная кислота .
С6Н6СООН
122,05
8,788
Бензол
С6Н6
(С6н6)2 СО
5,449—5,455
5,065—5,075
5,069
Бензофснон
48,1
9,8
8,8
Борнеол
с10н17он
204
35,8
Борниламин . -. . .
O10H17NH2
164
40,6
Борнилен
С10н1в
113
33,5
Бромистый борнил .
СюН17Вг
90
67,4
Бромистый изоборнил
СюНиВг
136,3
58,75
d-Бромкамфора. . .
C10H16OBt
75
11,87
Р-Бромнафталин . .
C[0H7Br
59
12,4
о-Бромнитробензол .
BrCeH4NQ2
36,5
9,10
486

КРИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ
Продолжение
Название
Формула
Температура
плавления.
°с
Константа К
определенная
эксперимен¬
тально
вычислен¬
ная
л-Бромнитробензол .
BrCeH4N02
54,0
8,75
л-Бромнитробензол .
BrCeH4N02
124
11,53
....
Бромоформ
CHBr3
7,8
14,4
....
и-Бромтолуол . . .
CH3CeH4Br
26,9
8,21
8,87
п-Бромфенол ....
ВгС6Н4ОН
63
11,2
12,9
mpem-Бутиловыи
спирт
(СН3)3 СОН
25,4
8,30
8,27
Гексахлорбензол . .
С6С1в
227
20,75
• • > •
Дибензил
(С6Н6СН2)2
52
7,23
....
Дибензиловый эфир
(С6Н6СН2)2 о
3,60
6,27
....
и-Дибромбензол . .
СеН4Вг2
87
12,4
12,5
1,2-Дибромбензол . .
С6Н4Вг2
9,975
12,5
12,2
л-Динитробензол . .
С6Н, (N02)2
91
10,6
....
2,4-Динитротолуол .
ch3c6h3(N02)2
70
8,9
....
1,4-Диоксан
ОСН2СН2ОСН2СН2
1 1
11,67—13,0
4,63—4,80
4,64—4,71
Ди<
[)енил
(С6н5)2
70,2
8,0
8,2
Дш
>ениламнн ....
(C6H6)2 NH
50,2
8,6
8,7
Ди(
)енилметан . . .
(С6н6)2 сн2
26,3
6,72
• • ■
п-Дихлорбензол . . .
с6н4С12
52,7
7,48
7,05
Дициклогексил . . .
(СбНц)2
2,75
14,5
Диэтиловый эфир . .
(С2н6)2 о
—117
1,79
Дотриаконтан . . .• .
СН3 (СН2)30 СНз
70
5,50—5,51
d-Изоборнеол . . .
с10н17он
212
46,6
Изокамфан
СюН14
65
44,5
Инден
С6Н4СН2СН=СН
1 1
—1,76
7,28
’ 7,35’
Иодистый метилен .
CH2J2
5,70
14,4
Р-Иоднафталин . . .
CI0H7J
54
15,0
. • . .
п-Иодтолуол ....
CH3C6H4J
34
11,3
. . . .
Камфан
С,оН18
154
29,5
...
Камфен
C.oH.e
49—51,3
31,1—33
38,5—39,1
Камфора
СюНцО
178—178,7
39,6—40,0
....
Каприновая кислота
С9Н19СООН
27
4,7
7,9
о-Крезол
СН,СвН4ОН
30,5
5,62
6,06
п-К резол
СН3С6Н4ОН
35,9
7,7
7,2
Кротоновая кислота-•
СН3СН=СНСООН
72
6,5
9,3
Лауриновая кислота
СиН23СООН
43,4
4,4
4,6
Ментол
С,0Н)9ОН
42
12,4
10,4
Мочевина
(NH,)2CO
132,1
21,5
....
Му
эавьиная кислота
нсбон
8
2,77
2,73
Нас
)талин
С,оН8
80,1
6,899
6,98
а-Нафтиламин . . .
C,oH7NH2
47,1
7,9
8,0
Р-Нафтол
с10н7он
121
11,25
....
Нитробензол ....
CeH6N02
5,82
8,1
6,9
а-НиТронафталин . .
c10h7no2
61
9,1
8,76
о-Нитротолуол . . .
ch3c6h4no2
—4,14
7,18
«...
м-Нитротолуол . . .
ch3c6h4no2
16,1
6,78
* * * “
487

КРИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ
Продолжение
Температура
плавления,
cc
Константа К
Название
Формула
определенная
эксперимен¬
тально
вычислен¬
ная
я-Нитротолуол . . .
ch3c6h4no2
52
7,8
о-Нитрофенол . . .

Пальмитиновая ки¬
no,c6h4oh
44,3
7,44
' 7,47
слота
С16Н31СООН
61,2
4,3
4,41
Паральдегид ....
(СНзСНО)з
12,6
7,05
6,48
Пиридин
c5H6N
—40
4,97
Пирокатехин ....
Сбн4 (ОН),
104
7,13
Резорцин
С6Н4 (ОН),
110
6,5
Стеариновая кислота
С17Н35СООН
64
4,5
4,7 ’
Стильбен
С6Н5СН=СНС6Н6
118
8,38
.
Тетрабромэтан . . .
С2Н2Вг4
0,13
21,7
. . .
Тимол
НОС6Н3 (СН3) Сзн7
48,2
8.0
7,5
л-Толуидин
ch3c6h4nh2
42,1
5,3
5.1
2,4, 6-Трибромфенол
Вг3С6Н,ОН
95
20,4
2,4, 6-Тринитротолуол
СН3СсН2 (N02)3
82
11,5
. . .
Трифенилметан . . .
(С6Н6)3 сн
(93
12,45
Трифенилфосфат . .
(С6Н5)3 ро4
48,25
11,9
11,68
2, 4, 6-Трихлорбензол

Трихлоруксусная ки¬
с6н3С13
63,5
8.7
слота
СС13СООН
57
12,2
Уксусная кислота
СН3СООН
16,65
3,9
3,57
Уретан
NH,COOC2H6
48,7
5,14
5,04
Фенантрен
С14Н |0
96,25
. 12,0
.
Фенилгидразин . . .

Фенилуксусная кис¬
c6h6nhnh2
19,35
5,86
. . .
лота
С6Н6СН,СООН
79
9,0
8.2
Фенол
CeHsOH
40
7,27
7,81
Формамид
HCONH2
1,56
3,2
. . .
Хлористый борнил .
С10Н17С1
131
46,5
. . .
p-Хлорнафталин . .
c,0H7ci
54
9,76
о-Хлорнитробензол .
cic6h4no2
32,5
7,50
. . .
.м-Хлорнитробензол .
cic6h4no2
44,4
6,07
6,81
л-Хлорнитробензол .
cic6h4no2
83
10,9
11,77
Хлороформ
chci3
—63,2
4,90
. . .
л-Хлортолуол . . .
ch3c6h4ci
7
5,6
Xлоруксусная кислота
ch2cicooh
61,2
5,24
*5,38
о-Хлорфенол ....
cic6h4oh
7
7,72
“-Хлорфенол ....
cic6h4oh
28,5
8,30
л-Хлорфенол ....
cic6h4oh
37
8,58
. . .
Цетиловый спирт . .
c16h33oh
46,9
6,0
• . •
Циклогексан ....
c6h12
6,2
20,2
. . •
Циклогексанол . . .

Четыреххлористый
CeH„OH
22,45
38,28
39,6
углерод
CC14
—24,7
29,8
. . •
Элаидиновая кислота
CeH 17CH=CH (CH 2)7 COOH
47
3,9
. . .
N-Этилацетаиилкд .
C6H6N(C2H6)COCH3
52
8,58
8,7
Янтарный ангидрид .
(CH2CO)2 0
118,6
6,3
488

ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ
Эбуллиоскопическая константа Е (молекулярное повышение температуры кипения) раствори¬

теля представляет собой повышение температуры кипения, вызываемое растворением 1 моль

не диссоциирующего вещества в 1000 г растворителя, при условии образования идеального раствора.

Величина Е может быть определена экспериментально или вычислена из теплоты испарения I

растворителя по формуле:
где Т — абсолютная температура кипения чистого растворителя, # —газовая постоянная.
Указанные в оригинальных работах температуры кипения приводятся в таблице без изменений
Неорганические соединения
Вещество
Темпера¬
тура
кипения,
СС
Константа Е
Вещество
Темпера¬
тура
кипения,
°C
Константа E
определенная
эксперимен¬
тально
вычислен
ная
определенная
эксперимен¬
тально
вычислен¬
ная
AsCI3
130
7,1
Hg
357
11,4
11,6
Вгг
63
5,2
'5.1 '
J2
184
10,5
9.9
С12
—33,6
1,73
1.84
NH3
—33,46
0,34
0,33
Сг02С12
118
5,5
• . •
N2o4
22
1,37
1,85
НВг
—68,7
1,50
1.61
PC13
76
5,0
4,71
HCI
—82,9
0,64
0,68
S2C12
138
5,02
HF
19,54
1.9
so2
—10
1,45
1,44
HJ
—35,7
2,83
'2.89
so3
46
1,34
1,36
н2о
100,0
0.51—0,52
0,513
so2ci2
69,5
4,55
4,45
H2S
—60,2
0,63
0,66
SnCl4
114
10,2
9,73
H2SO«
331,7
5,33
5,95
TiCl4
135,8
6,6
. . .
Органические соединения
Константа Е
Название
Формула
**
Температура

кипения, °С
определенная
эксперимен¬
тально
вычислен¬
ная
трет-Амиловый

спирт
(СН3)2 СОНС2Н6
102
2,26
2,63
Анилин
c6h6nh2
184,3
3,69
3,65
Ацетон
CH3COCH3
56,00
1,48
1,762
Ацетонитрнл ....
CH3CN
81,3
1,3
1.4
Бензил
(С6Н6СО)2
347
10,3
. . .
Бензол
С6н6
80,2
2,57
2.61
Бензонитрил
C6H6CN
191
3,65
4,88
Бромистый этил . .
С2Н6Вг
37,7
2,53
3.11
трет-Бутиловый

спирт
(СНз)з сон
82,5
1,77
1,93
Гексан
С6Н14
68,7
2,78
2,94
Гептан
с7н16
98,4
4,225
3,59
Декагидронафталин .
С10Н18
191,7
■ 5,76
6,04
1, 2-Дибромэтан . . .
ВгСН2СН2Вг
130
6,43
7,37
Диметилсульфид . .
(CH3)2S
37,5
1,85
1,4-Диоксан ....
ОСН2СН2ОСН2СН2

1 1
100,3—101,3
3,13—3,27
3,21—3,23
Дифенил
(С6н5)2
254,9
7,06
1,1-Днхлорэтан . . .
СН3СНС12
, 57
3,20
’3,23
1,2-Дихлорэтан . . .
С1СН2СН2С1
82,3
3,12
2,94
1,2-Дихлорэтилен
СНС1=СНС1
60
3,44
2,94
489

ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ
П родолжение
Темпера¬
Константа E
Название
Формула
тура
кипения,
°c
определенная
эксперимен¬
тально
вычислен¬
ная
Диэтиловый эфир .
(С2н6)2 О
34,6
2,02
Диэтилсульфид . . .
(C2h6)2 S
91
3,23
Изоамилацетат . . .
CHaCOOCjH,,
142
4,83
'4,96"
Изоамиловый спирт
CH3CH (СН3) сн2сн2он
131,5
2,58
2,60
Изобутиловый спирт
(CH3)2 CHCHjOH
104,6
1,94
2,05
Иодистый метил . .
CH3J
41,3
4,19
4,26
Иодистый этил . . .
C2H6J
72.2
5,01
4,97
Камфора
с,оН16о
204
6,09
Масляная кислота .
C3H7COOH
163,2
3,94
3,32'
Ментол
С юН igOH
212
6.15
Ментон
С,оН,80
206
6,18
Метилацетат ....
ХНзСООСНз
56.5
2,06
2,2о'
Метиловый спирт . .
СНзОН
67
0.84
0,86
Метилпропилкетон .
СН3СОС3Н7
102
3,14
Метилроданид . . .
CH3SCN
130,5
2,64
Метилформиат . . .
НСООСНз
32,3
1,505
1,58*
Муравьиная кислота
НСООН
101
2.4
2,25
Нафталин
С,оН8
218
5,80
Нитробензол ....
c6h6no2
210,9
5.27
Нитрометан ....
ch3no2
102
1,86
2,07'
Нитроэтан
c2h6no2
114
2,60
3,23
Пиперидин
C6H„N
105
2,84
3,16
Пиридин
C6H6N
115,8
2,687
2,888
Пропиловый спирт .
C3H7OH
97,3
1,73
1,68
Пропионитрил . . .
c2h6cn
97
1,87
2,02
Пропионовая кислота
C2H6COOH
139,6
3,51
3,70
Сероуглерод ....

Т етрагидронафталнн
cs2
46,3
2,29
2,34
(тетралин) ....
C,oH12
207,3
5,58
5,78
Тетрахлорэтилен . .
CC12=CC12
121,9
5,5
6,19
Тимол
HOC6H3(CH3) C3H7
236
6,82
л-Толуидин
ch3c6h4nh2
198
4,14
2,2,4-Триметилпентан
(CH3)3 CCH2CH(CH3)2
99,3
5,038
Трихлорэтилен . . .
CHC1=CC12
87,5
4,43
4,51*
Уксусная кислота .
CH3COOH
118,5
3,07
3,14
Уксусный ангидрид.
(CH3CO)2 0
136,4
3,53
3,60
Фенол
C6H6OH
182,1
3,60
Фосген
COCl2
8,2
2,9
Хинолин
c9h7n
232
5,33
Хлоральгидрат . . .
CC13CH (OH)s
97,5
2,28
2,06*
Хлористый этил . .
C2H6C1
12,5
1,95
Хлороформ
CHC13
61,12
3,802
3,760
Циклогексав ....
c6H12
81,5
2,75
2,86
Цимол
Четыреххлористый
CH3C6H4CH (CH3)2
173
5,34
5,84
углерод
CC1«
76,7
5,3
5,24
Этилацетат
CH3COOC2H5
76,00
2,83
2,76
Этиловый спирт . .
C2H6OH .
77,4
1,04
1,208
Этилформиат ....

490
HCOOC2H5
53,8
2,18
2,15

СВОЙСТВА

ГОМОГЕННЫХ ЖИДКИХ

РАСТВОРОВ

ТАБЛИЦА ПЕРЕСЧЕТА КОНЦЕНТРАЦИЙ
При расчетах по формулам, отмеченным в таблице пересчета концентраций номерами в квад-
х
ратных скобках, рекомендуется пользоваться таблицами логарифмов функции -—— (т. I настоя¬

щего справочника, стр. 73 и сл.). Ниже под соответствующими номерами приводятся расчетные

формулы, представленные в удобном для пользования таблицами I тома виде:
[1]	т =
[2]	/» =
[3]	т =
[4]	« =
[5]	т =
1000 X	СмМ
Л1
\—х’
1 де
1000?
1000
X
где
СКЕ
м
1—А-’
1000?
1000
N
мр
1—N
1000
X
где
Т
м
1— л-’
Л —
9
1000
X
где
Р
м
1 —Л- ’
100
[6]	>1=100т-7, где *= ToW
[7]	Л=100тА_, где л- = -^
[8]	А- Ш М N
Мр 1 —N
[9]	А = 100 -у Х —, где х =
где
493

ТАБЛИЦА
Условные обозначения: £*— эквивалентный вес растворенного вещества; М — молеку

валентов в 1 моль растворенного вещества; р — плотность раствора.
Способы выражения

концентрации
m
сж
Сн
название и

определение
обозна¬
чение
Молярная весовая

концентрация *—

число молей рас¬

творенного ве¬

щества, приходя¬

щееся на 1000 г

растворителя
т
m = m
[1]
см
И
Сн
т о С м

р М 1000
„УН

Р” Н 1000
Молярная объем¬

ная концентра¬

ция *— число мо¬

лей растворенно¬

го вещества, со¬

держащееся в 1 Л

раствора
сж
1000pm

CM~ mM \ 1000
см~см
сн
см=Чг
Нормальность —

число грамм-эквн-

валентов раство¬

ренного вещест¬

ва, содержа¬

щееся в 1 л рас¬

твора
Сн
ЮООртл

и~ тм+ 1000
С *=Сл.п
H М
СН=СН
Мольная (или мо¬

лярная) доля —

число молен рас¬

творенного ве¬

щества, приходя¬

щееся на 1 моль

раствора
N
N т
к- См
N Сн
, 1000

м р
1000р-С„Л1
с • м

М ' мр
„ .(1000Р-<у?)
Сн+ V„p
Титр —число грам¬

мов растворенно¬

го вещества, со¬

держащееся

в 1 мл раствора
Т
СЛЛМ
Т м
_ С„Е
1000
шю
тМ т
1000
Весовой процент —

число граммов

растворенного

вещества, содер¬

жащееся в 100 г

раствора
Р
ШтМ
СЛАМ

р - м
СНЕ
Р=—Н—
Юр
тМ f 1000
Юр
Чнсло граммов

растворенного

вещества, прихо¬

дящееся на 100 г

растворителя
А
я
16]
с,.м

1 - м
[7]
СНЕ
л 10 '
10 r м I
' -('--ас)
V 1000 /
* Молярную весовую концентрацию иногда называют моляльностью, а молярную объемную
494

ПЕРЕСЧЕТА КОНЦЕНТРАЦИЙ
Продолжение
лярный вес растворенного вещества; —молекулярный вес растворителя; п — число грамм-экви-
N
г
я
А
[3]
[4]
[5]
10007V
юоог
1000Я
К) А
ш (1—ЛГ)Л*Р
га М(р-Г)
ш Ж (100 —Я)
т . *
М
ЛГ«=-
Г +
(р-гуи
лг=
р+
(100 —Я) iW
ЛГ=-
д +
юож
г=-
ЛГ + (1-Л0
%
ж
7'=7'
г=
рр
100
лр

100+л
100N
р 100Г
г, - 100л
ЖР
лг+а-ло-jjf
Р
100+ А
[8]
[9]
[10]
юолш
100Г
IMP
А А
• (1 —ЛГ)Л1р
р т
100-Р
концентрацию — молярностью.

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ
В настоящем разделе приведены данные по плотности водных растворов неорганиче¬

ских и органических соединений, а также растворов нитрозы и олеума *. Плотность выра¬

жается величинами р, р' или dj. р —плотность в г/см3; р' —плотность в г/л. р' с большой

точностью равна 1000 р, так как при 4°С р^ 1,000 ООО г/мл— 0,999 973 г/см9. Значения о и р'
даны при температурах, указанных в таблицах. Температурная зависимость р' выражается
формулой:
р<=4+о('о-<)
где а — температурный коэффициент плотности;
d*—относительная плотность; верхний индекс указывает температуру жидкости, ниж¬

ний индекс — температуру воды.
В некоторых случаях значения плотности приведены в градусах Боме (Вё).
Содержание в растворе вещества, указанного в заголовке таблицы, выражено в весо¬

вых процентах (%), в граммах на лнтр (г/л) и в молях на литр (моль/л).
Температура приводится по стоградусной шкале I*С).
Таблицы плотности растворов неорганических соединений, включающие также сведения

о солях органических кислот, расположены по алфавиту формул.
Таблицы плотности растворов органических соединений расположены в следующем па-

рядке: спирты, альдегиды, кетоны, кислоты, амины.
плотность
РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
И СОЛЕЙ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
Указатель
№ таблицы
Азот, двуокись
81, 82
Аммоний бромистый
Азотная кислота
79, 80
-железо сернокислое . . .
Алюминий азотнокислый . .
7
иодистый ....%**
-аммоний сернокислый
10
муравьинокислый .....
бромистый
4
-калий сернокислый .
9
сернокислый
сернокислый . . .
8
углекислый
хлористый
о, 6
уксуснокислый , . . . .
Аммиак . ,
152, 153
фтористый * i ... .
Аммоний азотнокислый . . .
164, 165
хлористый J .
-алюминий сернокислый
. ю
-хром сернокислый . » . .
№ таблицы
158

61

163
157

166

167
159
158

162

160, 161
46, 47
* Данные по плотности чистых веществ приведены в 1- томе настоящего справочника
(стр. 545 и сл.).
496

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ таблицы	№ таблицы
Барий азотнокислый . . * . * •
17
Калий сернистый ......
126
бромистый •
12
сернистый кислый ....
114
иодистый ..*»•• •
16
сернокислый
129
уксуснокислый , . . - •
13
сернокислый кислый . . .
115
хлористый .
14, 15
углекислый .
100, 101
Бериллий азотнокислый . . .
19
углекислый кислый .
112
сернокислый ......
20
уксуснокислый
97
18
фосфорнокислый (одноза-
Борная кислота ........
67
мещенный)
ИЗ
Бромистоводородная кислота ,
68
109
Водород, перекись
84
103, 104
Гндразин
168
хлорноватокислый ....
106
169
хлорнокислый
107
Гндроксиламин s * ?
154
хромовокислый
108
солянокислый в i . . . »
155
-хром сернокислый ....
44, 45
Железо азотнокислое (III) . .
62
цианистый .......
99
-аммоний сернокислое . .
61
щавелевокислый .....
102
-калий сернокислое . . .
60
Кальций азотнокислый ....
28
сернокислое (II) . . » .
63
бромистый
21, 22
сернокислое (III) g . , .
64
29
хлористое (II) . » » * .
58
иоднстый
26, 27
хлористое (III) i * » , ж
59
муравьинокислый ....
23
Золото хлористое .»■>*»*
11
уксуснокислый ...
24
Индий бромистый
94
хлористый
25
Иодистоводородная кислота . .
76
Кобальт азотнокислый ....
37
Йодная кислота	.- *
78
бромистый
35
Йодноватая кислота .....
77
38
Кадмий азотнокислый t . . ,
33
хлористый
36
бромистый ,****■■
30
Кремнефтористоводородная кис¬
ИОДИСТЫЙ • $ <т з . * •
32
лота 	* . » .
93
сернокислый *«....
34
Лантан азотнокислый ....
132
хлористый
31
Литий азотнокислый « . . . .
136
Калий, азид . . . 3 » » * .
120
бромистый , .*....
133
азотистокислый » * , . *
121
гидроокись
137
азотнокислый
122, 123
иодистый . *
’ 135
-алюминий сернокислый *
9
сернокислый
138
бромистый
95
хлористый
134
бромноватокнслый „ »
96
Магний азотнокислый ....
146
виннокислый
98
бромистый . .....
139
вольфрамовокислый * > .
131
145
гидроокись .......
124, 125
муравьинокислый т . . .
140
двухромовокислый, . . V Ж
108
сернокислый ......
147
-железо сернокислое . * ,
60
уксуснокислый
141
железосинеродистый (гек-
хлористый .......
142, 143
сацианоферриат) . .
110
хромовокислый
144
железистосинеродистый
Марганец азотнокислый . . .
150
(гексацианоферроат) 4. ,
111
бромистый .......
148
иодистый - . . . ж * д
116
сернокислый
151
иодноватокислый , , , .
117
хлористый . . i г . . .
149
130
Медь азотнокислая * , , , .
56
марганцовокислый « « * .-
118
бромистая
53
молибденовокислый . . ,
119
сернокислая 	 ,
57
-натрий виннокислый * *
177
уксуснокислая . .
54
роданистый ......
127
хлористая .... . .
55
сернистокислый
128
Мышьяковая кнслота . , «. *
66
32 Справочник химика, т. III
497

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ таблицы	№ таблицы
91
Натрий, азид . . * . «
« . ,
201
азотистокислый * «
. . .
202
207
борнокислый (мета)
171
борнокислый (тетра)
172
бромистый , * . *
. . .
173
бромноватокислый .
. * .
174
виннокислый . . с
< » .
177
виннокислый кислый
178
вольфрамовокислый
. . .
220
гидроокись . . * .
. * .
204
двухромовокислый .
• _ а v
190
иодистый . . .
* « »
198 *
-калий виннокислый
. г »
199
кремнекислый * ,
я » »
205, 206,
207, 208
молибденовокнслый
я а 9
200
муравьинокислый .
, , »
175
мышьяковокислый
(трех-
замещенный) . .
170
мышьяковокислый
(дву-
192
219
роданистый < . . <
• . V
212
сернистокислый . .
213
сернистокислый кислый ,
196, 200
сернистый » * . .
, . ,
211
сернокислый . . .
. * *
214,215,216
сернокислый кислый
, » «
197
тиосериокислый . .
< Г 1
217
углекислый . . .
• а ш
180, 181
углекислый кислый
< • i
193
уксуснокислый . .
1 . i
176
фосфорнокислый (трехза-
мещенный) . .
. . .
209
фосф орнокисл ы й
{дну-
замещенный) . .
195
фосфорнокислый (одноза-
мещениый) . .
194
фосфорнокислый (пиро) .
210
фтористый * . . „
. « я
191
хлористый * . . .
183,184,185
хлориоватистокислый
, .
186
хлорноватокислый .
» * *
187
хлорнокислый . . .
188
хромовокислый . .
189
щавелевокислый
182
яблочнокислый кислый . .
179
Никель азотнокислый .
. . .
223
бромистый ....
221
сернокислый . . .
224
хлористый ....
222
83
Олеум	89, 90
Олово хлористое (II) . . • * .	235
хлористое (IV) . . • . .	236, 237
Перекись водорода * . » . «	84
Ртуть хлористая (II)	«	65
Рубидий азотнокислый , . . .	231
бромистый • *...»•	228
гидроокись	232
иодистый	230

сернокислый ....в* 233
хлористый	229
Свинец азотнокислый ....	227
уксуснокислый	225

хлористый .«•..«• 226
Селеновая кислота . . . . <	92
Сера, двуокись	234
Серная кислота . *		86,87,88
Серебро азотнокислое . * < , 2, 3

бромистое .*..»»* 4

фтористое *%...*« 1
Синильная кислота » 4 . . •	69
Соляиая кислота * * . . . ,	70, 71
Стронций азотнокислый . .

бромистый , * « . . «

гидроокись «*..».

иодистый . , . « * « ,

хлористый

Таллий азотнокислый » « «

сернокислый ...i*

Торий азотнокислый . . « »

У ранил азотнокислый . ■ .
уксуснокислый . * . .

Фосфорная кислота * » . «

Фтористоводородная кислота

Хлористоводородная кислота

Хлорная кислота . . • . «

Хлорноватая кислота . . я

Хром азотнокислый . . . «

-аммоний сернокислый ,

бромистый (II) ... >

-калий сернокислый . •

окись
сернокислый . . . . .
Цезий азотнокислый .....	51
бромистый			48
иодистый			50
сернокислый	52
хлористый	49
Цианистоводородная кислота .	69
Цинк азотнокислый	252
бромистый .......	249
сернокислый	253
хлористый	250
240
239
244
245

243
247, 248
246
85
75
70, 71

73, 74

72
41
46, 47
39
44, 45
42
498

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ I	AgF (18°)
%
p'
%
p'
%
o'
1
1008,8
12
1131,6
30
1400
2
1019,1
14
1157,2
35
1480
4
1039,9
16
1183,7
40
1580
6
1061,3
18
1211,0
50
1850
8
1083,8
20
1239,4
10
1107,1
25
1314,6
№ 2	AgNOa (20°)
%
моль/л
г/л
P'
1
0,0593
10,07
1007,0
2
0,1195
20,30
1015,4
4
0,2431
41,30
1032,7
6
0,3710
63,03
1050,6
8
0,5034
85,52
1069,0
10
0,6405
108,8
1088,2
12
0,7826
132,9
1108,0
14
0,9299
157,9
1128,4
16
1,082
183,9
1149,5
18
1,241
210,8
1171,5
20
1,405
238,8
1194,2
25
1,846
313,6
1254,5
30
2,331
• 396,1
1320,5
35
2,870
487,5
1393,1
40
3,471
589,7
1474,3
50
4,909
834,0
1668
60
6,766
1149,6
1910
№ 3
\gN03
y.
p’
10°
30°
40°
60°
80°
2
1070
1012
1009
999
988
10
1090
1084
1080
1070
1058
70
• •
2213
2213
2192
2170
№ 4	А1Вг3 (20°)
%
P'
P’
%
p'
1
1005.7
8
1061,9
16
1133,6
2
1013,3
10
1079,2
18
1152,8
4
1028,9
12
1096,9
20
1172,5
6
1045,1
14
1115
22
1192,8
32*
№ 5	А1С13 (15°)
%
моль/л
г/л
1
0,0755
10,07
1007,2
2
0,1522
20,29
1014,4
3
0,2299
30,65
1021,5
4
0,3087
41,16
1028,9
5
0,3885
51,80
1036,0
6
0,4695
62,61
1043,5
7
0,5517
73,57
105 i,0
8
0,6351
84,68
1058,5
9
0,7194
95,93
1065,9
10
0,8047
107,3
1073,4
11
0,8917
118,9
1081,2
12
0,9802
130,7
1089,0
13
1,069
142,6
1096,8
14
1,160
154,7
1104,7
15
1,252
166,9
1112,5
16
1,345
179,3
1120,7
18
1,535
204,7
1137,2
20
1,730
230,7
1153,7
22
1,932
257,6
1170,9
24
2,139
285,2
1188,2
26
2,351
313,5
1205,8
28
2,570 _
342,7 •
1224,1
30
2,795
372,7
1242,2
32
3,028
403,7
1261,5
34
3,266
435,5
1280,8
36
. 3,512
468,3
1300,7
38
3,765 -
502,0
1321,1
40
4,024
536,6
1341,5
№ 6
A1CI3 (18°)
%
молъ1л
г/л
p’
1
0,0756
10,07
1007,5
2
0,1525
20,32
1016,4
A
0,1303
41,37
1034,4
6
0,4736
63,15
1052,6
8
0,6426
85,68
1971,1
10
0,8175
109,0
1090,0
12
0,9983
133,1
1109,3
14
1,1854
158,0
1129,0
16
1,3789
183,8
1149,1
№ 7	A1(N03)3 (18°)
%
p’
P'
%
p'
1
1006,5
10
1081,1
20
1174,5
2
1014,4
12
1098,9
24
1215,3
4
1030,5
14
1117,1
28
1258,2
6
1046,9
16
1135,7
30
1280,5
8
1063,8
18
1154,9
32
1303,6
499

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№8
А12 <S04)3 (19°)
- %
г/л
р'
%
г/л
1
10,09
1009
16
188,16
1176
2
20,38
1019
18
216,18
1201
4
41,60
1040
20
245,20
1226
6
63,66
1061
22
275,44
1252
8
86,64
1083
24
306,72
1278
10
110,50
1105
26
339,56
1306
12
135,48
1129
28
375,24
1333
14
161,28
1152
Ла 9
AIK (SO,)2 (19°)
%
р'
%
р'
%
1
1007,9
3
1027,0
5
1046,5
2
1017,4
4
1036,9
6
1056,5
№ 1C
MNH
4 (S04)2
(15е)
W
р'
%
р'
к
рг
1
1007,9
10
1119,1
20
1197,6
2
1016,7
12
1112,1
22
1219,7
4
1034,8
14
1132,0
24
1242,0
6
1053,3
16
1154,1
30
1309,8
8
1072,9
18
1175,7
№ 11
АиС13 (15°)
%
р'
%
р'
%
р'
1
1006
4
1028
8
1059
2
1013
6
1043
10
1075
№ 12
ВаВг2 (20°)
№ 13 Ва (СН3СОО)2 (18°)

Барий уксуснокислый
%
р'
%
р'
%
р'
%
р'
1
1005,9
8
1058,7
16
1124,6
28
1235,6
2
1013,3
10
1074,51
18
1142,1
30
1255,4
4
1028,2
12
1090,8
20
1159,9
35
1306,9
6
1043,3
14
1107,5
24
1197,0
40
1360,8
№ 14
BaCl
2 (20°) ’
%
МОЛЬ/Л
г/л
А
р'
2
0,0976
20,31
0,22
1015,9
4
0,1986
41.36
0,24
1034,1
6
0,3033
63,16
0,27
1052,8
8
0,4118
85,76
0,29
1072,1
10
0,5244
109,2
0,31
1092,1
12
0,641
133,5
0,33
1112,8
14
0,762
158,7
0,35
1134,2
16
0,888
185,0
0,37
1156,4
18
1,019
212,2
0,40
1179,3
20
1,155
240,6
0,42
1203,1
22
1,296
270,0
0,45
1227,7
24
1,444
300,7
0,47
1253,1
26
1,597
332,6
0,50
1279,3
№ 15
BaCl,
%
рг
°°
10°
25“
30°
40°
2
1018,7
1017,6
1014,7
1013/2
1009,6
4
1036,8
1036,0
1032,8
1031,2
1027,5
6
1056,0
1055,0
1051,4
1049,7
1045,9
8
1076,0
1074,6
1070,6
1068,8
1064,8
10
1096,5
1094,8
1090,5
1088,5
1084,4
12
1117,8
1115,7
1111,1
1109,0
1104,7
14
1139,9
1137,4
1132,5
1130,3
1125,9
16
1162,7
1159,9
1154,6
1152,4
1147,8
18
1186,2
1183,0
1177,4
1175,2
1170,4
20
1210,5
1207,1
1201,0
1198,7
1193,8
№ 16
BaJ2 (20°)
%
р'
%
р'
%
р'
%
р'
%
р'
%
р'
2
1015,6
12
1111,1
25
1263,4
2
1015,4
14
1130,8
30
1328,9
4
1033,5
14
1132,3
30
1332,5
4
1033,1
16
1152,5
35
1404
6
1051,9
16
1154,3
35
1408,7
6
1051,3
18
1175,0
40
1490
8
1071,0
18
1177,0
40
1492,6
8
1070,1
20
1198,4
50
1698
10
1090,7
20
1200,6
•
10
1089,6
25
1261,0
60
1970
12
1109,9
500

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ЛЬ 17	Ва (N03)2 (18°)
%
Р'
%
р'
р'
1
1007,2
4
1032,0
8
1067,4
2
1015,1
6
1049,4
10
1086
№ 18
ВеС12 (18°)
к
Р'
%
. Р'
%
р'
2
1011,8
8
1052,3
12
1080,6
4
1025,1
10
1066,3
14
1095,2
6
1038,6
№ 16
Be
no3)2 (
18°)
%
Р'
Р'
1 “
р’
9
1010,8
12
1076,1
20
1134,4
4
1023,9
14
1090,2
22
1149,0
6
1036,1
16
1104,6
24
1165,7
8
1049,1
18
1119,3
28
1198,5
10
1062,4
№ 2(
BeS04
20°
25°
%
р'
%
р'
%
р'
%
Р"
4
6
8
№
1034.2

1052,1
1071.3
21
10
12
1090,6
1109,8
Са
1
2
Вт,
1005,8
1014,5
(20°)
3
4
1023.7
1032.7
%
р'
А
1 •

%
Р'
А
2
4
6
8
10
12
14
16
1015,2
1032,6
1050,4
1068,8
J087,7
1107.1
1127.2

1148,0
0,22
0,24
0,26
0,28
0,30
0,32
0,34
0,36
18
20
25
30
35
40
45
50
1169,6
1191.9
1249.9

1312,5

1381

1457

1541

1635
0,38

0,40

0,46

0,53

- • ■
№ 22	СаВг2
%
р'
0°
10°
20°
30°
40°
2
1017
1017
1014
1012
1009
4
1035
1034
1031
1029
1026
6
1053
1052
1049
1047
1043
8
1072
1071
1067
1065
1061
10
1092
1090
1086
1084
1080
16
1154
1151
1146
1144
1139
20
1199
1195
1189
1187
1183
30
1323
1317
1309
1307
1301
50
1650
1642
1631
1627
1619
№23	Са (СНОО)2 (18°)
Кальций муравьинокислый
к
Р’
%
р' 1

!
%
Р’
1
1005,6
6
1041,3
10
1070,8
2
1012,6
8
1056,0
12
1085,8
4
1026,8
№ 24 Са (СН3СОО)2 (18°)
Кальций уксуснокислый
%
р'
%
р'
%
р'
1
1004,3
8
1044,0
16
1091,2
2
1010,0
10
1056,3
18
1102,9
4
1021,5
12
10(57,9
20
1114,6
6
1033,1
14
1079,5
22
1126,3
№ 25	СаС12 (20°)
%
моль'л
г/л
р'
А
1
0,0907
10,07
1007,0
2
0,1829
20,29
1014,8
0,23
4
0,3718
41,26
1031,6
0,25
6
0,5668
62,91
1048,6
0,27
8
0,7683
85,27
1065,9
0,29
10
0,9761
108,3
1083,5
0,31
12
1,190
132,1
1101,5
0,33-
14
1,412
156,7
1119,8
0,35
16
1,641
182,1
1138,6
0,38
18
1,877
208,4
1157,8
0,40
20
2,121
235,5
1177,5
0,42
25
2,766
307,1
1228,4
0,47
28
3,179
352,8
1260,3
0,50
30
3,464
384,4
1281,6
0,52
35
4,216
468,0
1337,3
0,56
40
5,029
558,2
1395,7
0,60
501

№ 26
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
CaJ2 (20°)	№ 30	CdBr2 (20°)
%
P'
A
%
p'
A
2
1015,0
0,22
16
1148,5
0,36
4
1032,3
0,24
18
1170,3
0,38
6
1050,0
0,26
20
1192,8
0,40
8
1068,3
0,28
25
1253,0
0,46
10
1087,3
0,30
30
1319,5
0,52
12
1106,9
0,32
35
1392,8
0,59
14
1127,3
0,34
40
1473,4
0,66
№ 27	CaJ2
p'
0°
10°
20°
30°
40°
2
1017
1016
1013
1012
1009
4
1034
1034
1031
1029
1026
6
1053
1052
1049
1047
1043
8
1071
1070
1067
1065
1061
10
1091
1089
1086
1084
1079
16
1154
1151
1147
1145
1139
20
1199
1196
1191
1188
1183
25
1261
1257
1251
1248
1243
№ 28	Са (N03)2 (18°)
%
моль(л
г/л
p'
2
0,1236
20,27
1013,7
4
0,2509
41,16
1029,1
6
0,3820
62,67
1044,8
8
0,5172
94,86
1060,8
10
0,6564
107,7
1077,1
12
0,7998
131,2
1093,7
14
0,9475
155,4
1110,6
16
1,0998
180,4
1127,9
18
1,2565
206,1
1145,5
20
1,4182
232,7
1163,6
25
1,845
302,7
1211
30
2,302
377,7
1259
35
2,796
458,8
1311
40
3,330
546,4
1366
45
3,902
640,3
1423
№ 29 Са (ОН)2 (15°)
%
p'
%
P'
%
P'
0,05
999,8
0,10
1000,4
0,15
' 1001,1
502
%
p'
%
p'
%
p'
2
1015,81
12
1111,2
25
1260,5
4
1033,9
14
1132,2
30
1328,6
6
1052,4
16
1154,0
35
1404,9
8
1071,4
18
1176,6
40
1490,2
10
1091,0
20
1200,0
№ 31	CdCl2 (20°)
%
p'
A
X
A
2
1015,9
0,22
18
1176,2
0,39
4
1033,9
0,24
20
1199,2
0,42
6
1052,4
0,26
25
1260,4
0,49
8
1071,5
0,28
30
1327,3
0,56
10
1091,2
0,30
35
1401,0
0,63
12
1111,5
0,32
40
1483,3
0,70
14
1132,4
0,34
45
1574,8
0,77
16
1154,0
0,36
50
1576,2
...
№ 32	CdJ2 (20°)
a'
p' j %
P'
%
p'
2
1015,3 12
1107,5
25
1254,6
4
1032,8 1 14
1127,8
30
1321,9
6
1050,7 16
1148,9
35
1396,7
8
1069,0 18
1170,9
40
1480,1
10
1087,9 20
1193,7
№ 33 Cd (N03)2 (18°)
%
p'
%
p'
%
p'
2
1015,4
12
1106,1
25
1248,8
4
1032,6
14
1126,1
30
1312,4
6
1050,2
16
1146,8
35
1382,2
8
1068,3
18
1168,2
40
1459,0
10
1086,9
20
1190,4
50
1635,6

№ 34
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
CdSO, (18°)	№ 38	CoS О,
%
моль/л
г(л
р'
2
0,0977
20,36
1018,2
4
0,1992
41,53
1038,3
6
0,3048
63,54
1059,0
8
0,4146
86,42
1080,3
10
0,5288
110,2
1102,3
12
0,6476
135,0
1125,0
14
0,7713
160,7
1148,5
16
0,9002
187,6
1172,9
18
1,034
215,6
1198,2
20
1,174
244,8
1224,2
25
1,551
323,5
1294,0
30
1,973
411,4
1371,4
35
2,443
509,2
1455,1
40
2,968
618,8
1547,0
№ 35	СоВг2 (18°)
%
р'
%
Р'
%
р'
%
Р'
1
1007
8
1073
14
1137
20
1207
2
1016
10
1094
16
1159
25
1272
4
1035
12
1115
■18
1182
30
1344
6
1054
-
№ 36	СоС12 (18°)
%
р'
%
р'
%
р'
1
1008
8
1075
16
1159
2
1017
10
1095
18
1182
4
1036
12
1116
-20
1205
6
1055
14
1137
№ 37 Со (N03)2 (18
%
р'
%
Р'
%
р'
1
1007
10
1085
18
1163
2
■ 1015
12
1104
20
1184
4
1032
14
1123
25
1240
6
1049
16
1143
30
1300
8
1067
%
р'
%
р'
%
р'
%
р'
При 0°
1
1010,71
3
1032,41
5
1054,81
8
1089,0
2
1021,51! 4
1043,б!
6
1066,2|
При 25°
1 11007,211 2 11017,41 6 11058,811 8 11080,0
№ 39	СгВгз (18°)
%
р'
%
р'
%
р'
1
2
4
6
8
№ 4С
1007.4

1016,2
1034.4

1053,2

1072,6
10
12
14
16
CrCl
1092,6
1113,2
1134.5
1156.5
з (18°)
18
20
24
30
1179.4
1203.1
1253.2
1335.5
%
Р'
%
Р'
Ф
1
2
4
6
8
10
-12
14
иолетовый
1007.6
1016.6

1034,9
1053.5
1072.4

1091,7
1111.4
1131.6
Тем!
1
2
4
6
8
10
12
ю-зеленый
1007.1

1015,7
1033.2
1051.0
1069.1

1087,6

1106,5
№ 41 Cr (N03)3 (15°)

(фиолетовый)
%
р'
%
Р'
%
Р'
%
Р'
1
1007
8
1066
16
1141
24
1223
2
1015
j 10
1084
18
1161
26
1246
4
1032
12
1103
20
1181
28
1269
6
1049
14
1121
22
1202
30
1293
503

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 42	Сг03 (15°)
%
р'
%
р'
%
р'
1
1006
14
1110
35
1313
2
1014
16
1127
40
1371
4
1030
18
1145
45
1435
6
1045
20
1163
50
1505
8
1060
24
1200
55
1581
10
1076
28
1240
60
1663
12
1093
30
1260
Jfe 43 Cr2 (S04)3 (15°)

(фиолетовый)
%
р'
%
Р'
%
р'
1
1009,1
10
1103,4
20
1221,8
2
1019,1
12
1125,7
22
1247,9
4
1039,5
14
1148,6
24
1275,0
6
1060,4
16
1172,2
26
1303,2
8
1081,7
18
1196,6
28
1332,5
№ 44 СгК (S04)2 (15°)

(фиолетовый)
%
Р'
%
р'
%
р'
1
1008,6
4
1037,6
8
1077,3
2
1018,2
6
1057,3
№ 45 СгК (S04)2 (15°)

(зеленый)
%
Р'
%
р'
%
р'
1
1007
14
1129
28
1289
2
1016
16
1150
30
1315
4
1034
18
1171
35
1383
6
1052
20
1193
40
1456
8
1070
1 22
1216
45
1533
10
1089
24
1239
50
,1615
12
1109
26
1263
504
№ 46 CrNH4 (S04)2 ■ 12Н20 (15°)
(фиолетовый)
%
Р'
%
Р'
%
р'
1
1008,1
4
1035,7
6
1054,5
2
1017,2
№ 47 CrNH4 (S04)2 - 12Н20 (15°)

(зеленый)
%
р'
%
Р'
%
р'
%
р'
1
1007
8
1065
16
1137
35
1341
2
1015
10
1082
18
1156
40
1403
4
1031
12
1100
20
1176
50
1542
6
1048
14
1118
№ 48	CsBr (20°)
%
р'
%
Р'
%
р'
1
1006,1
12
1101,2
24
1226,3
2
1014,1
14
1120,3
30
1299,7
4
Г030,5
16
1140,1
35
1367,6
6
1 Э47,3
18
1160,5
40
1442,8
8
1064,7
20
1181,7
45
1526,3
10
1082,7
22
1203,6
50
1619,7
№ 49
CsCl (20°)
%
р'
%
Р'
%
р'
1
1005,9
12
1098,3
24
1218,5
2
1013.7
14
1116,8
30
1288,2
4
1029,6
16
1135,8
35
1352,2
6
1046,1
18
1155,5
40
1422,5
8
1062,9
20
1175,8
50
1585,8
10
1080,4
22
1196,8
60
1788,6
№ 50
CsJ (20°)
%
Р'
%
Р'
%
р'
1
1006,1
12
1100,7
24
1225,8
2
1014,0
14
1119,8
30
1299,4
4
1030,3
16
1139,5
35
1367,8
6
1047,1
18
1159,9
40
1443,5
8
1064,4
1 20
1181,1
45
1528,0
10
1082,3
| 22
1203,1
50
1622,8

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 51	CsN03 (20°)
f'
%
P'
%
p'
1
2
4
№
1005.6

1013,2
1028.6
52
6
8
10
Cs2S0
1044.4

1060,7
1077.5
4 (20°)
12
14
1094,6
1112,3
%
P'
A
%
p'
Л
1
2
4
6
8
10
12
№
1006,1
1014.4
1031.6
1049.4
1067.6
1087.0
1107.1
53
0,21
0,23
0,25
0,27
0,28
0,29
0,29
CuBi
14
16
18
20
22
24
26
2 (0
1127.5

1148,7
1169.6
1191.3
1213.7

1237,5
1264.3
0,30
0,31
0,32
0,32
0,33
0,34
0,39
p'
к
p'
%
p'
So
p'
0,2
0,4
1004
1007
0,f
0,*
11011

1 1014
1
2
1018
1036
4
6
1072
1113
№ 54 Cu(CH3COO)2 (18°)
Медь уксуснокислая
%
p'
%
p'
%
P'
0,2
999,7
0,8
1003
2
1011
0,4
1001
1,0
1004
4
1022
0,6
1002
№ 55
CuCl2 (20°)
%
P'
%
p'
n
P'
1
1007
10
’ 1096
20
1205
2
•1017
12
1116
22
1229
4
1036
14
1138
24
1253
6
1056
i 16
1160
26
1278
8
1076
18
1182
№ 56 Cu(N03)2 (20°)
%
F'
%
p'
%
p'
1
1007
8
1069
16
1147
2
1015
10
1088
18
1168
4
1032
12
1107
20
1189
6
1050
14
1126
25
1248
№ 57
CuS04 (20°)
%
p'
%
f'
%
C7
1
1009
8
1084
14
1155
2
1019
10
1107
16
1180
4
1040
12
1131
18
1206
6
1062
№ 58
FeCl2 (18°)
%
p'
%
p'
%
o' ‘
1
1007,5
8
1072,6
16
1155,1
2
1016,5
10
1092,3
18
1177,1
4
1034,8
12
1112,6
20
1199,6
6
1053,5
14
1133,6
25
1259,6
№ 59	FeCl3 (20°)
%
моль/я
г/л
p'
1
0,0621
10,07
1007
2
0,1251
20,30
1015
4
0,2545
41,28
1032
6
0,3880
62,94
1049
8
0,5262
85,36
1067
10
0,6689
108,5
1085
12
0,8167
132,4
1104
14
0,9692
157,2
1123
16
1,126
182,7
1142
18
1,289
209,1
1162
20
1,457
236,4
1182
25
1,901
308,5
1234
30
2,387
387,3
1291
35
2,919
473,5
1353
40
3,494
566,8
1417
45
4,119
668,2
1485
50
4,780
775,5
1551
№ 60 FeK (S04)2 (15°)
%
p'
%
p'
%
p'
1
1008 I
8
1071
16
1151
2
1017
10
1090
18
1173
4
1034
12
1110
20
1196
6
1052
14
1130
505

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 61 FeNH4 (S04)2 (15°)
%
P'
%
p'
%
p'
1
1007
8
1068
16
1141
2
1016
10
1086
18
1161
4
1032
12
1104
20
1181
6
1050
14
1122
40
1380
№62 Fe(N03)3 (18°)
%
P'
1 %
p'
%
p'
1 -
1006,5
8
1063,6
16
1135,9
2
1014,4
10
1081,0
.18
1155,1
4
1030,4
12
1098,9
20
1174,8
6
1046,8
14
1117,2
25
1228,1
№ 63	FeSO„ (18°)
г/л
p'
%
г/я
1
10,08
1008,5
12
134,6
1122,0
2
20,36
1018,0
14
160,2
1144,5
4
41,50
1037,5
16
186,8
1167,5
6
63,45
- 1057,5
18
214,2
1190,5
8
86,28
1078,5
20
242,7
1213,5
10
110,0
1100,0
№ 64 Fe2 (S04)3 (17,5°)
%
p'
%
p'
%
p'
1
1007
10
1084
30
1307
2
1016
12
1103
35
1376
4
1033
14
1141
40
1449
6
1050
20
1181
50
1613
8
1067
25
1241
№ 65
HgCl2 (20°)
%
p'
%
p'
%
p'
1
1006,5
3
1023,6
5
1041,1
2
1015,0
4
1032,3
№ 66 H3As04 (15°)
%
г/л
p'
%
г/л
p'
1
10,05
1005,7
22
255,5
1161,4
2
20,24
1012,4
26
310,9
1196,1
4
41,04
1026,0
30
369,9
1233,1
6
62,38
1039,8
35
449,0
1282,9
8
84,30
1053,8
40
534,8
1337,0
10
106,8
1068,1
45
628,1
1395,9
12
129,9
1082,6
50
730,1
1460,2
14
153,6
1097,5
55
841,7
1530,4
16
178,0
1112,8
60
964,2
1607,0
18
203,1
1128,5
65
1098,7
1690,4
20
228,9
1144,7
70
1246,7
1781,1
№ 67	H3B03 (20°)
%
P'
%
p'
%
p'
%
P'
1
1002,2
2
1005,6
3
1009,1
4
1013,6
№ 68	HBr (20°)
%
p'
A
%
p'
A
1
1005,3
0,21
24
1196,1
0,47
2
1012,4
0,22
28
1236,7
0,52'
4
1026,9
0,24
30
1258,0
0,54
6
1041,7
0,25
35
1315,0
0,62
8
1056,8
0,27
40
1377,2
0,70
10
1072,3
0,28
45
1444,6
0,80
12
1088,3
0,30
50
1517,3
0,89
14
1104,8
0,32
55
1595,3
0,99
16
1121,9
0,34
60
1678,7
1,10
18
1139,6
0,37
65
1767,5
1,22
20
1157,9
0,40
№ 69	HCN (20°)
%
P
%
P
%
p
80
0,759
88
0,731
96
0,704
82
0,752
90
0,724
98
0,697
84
0,745
92
0,717
100
0,691
86
0,738
94
0,711
506

№ 70
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
НС1 (15°)
р
1 *
| моль/л
г/л
Р
%
моль/л
г/л
1,000
0,16
0,044
1.6
1,105
20,97
6,355
231.7
005
1.15
0,317
11,6
110
21,92
6,673
243.3
010
2,14
0,593
21,6
115
22,86
6,995
255.1
015
3,12
0,868
31,7
120
23,82
7,317
266,8
020
4,13
1,155
42,1
125
24,78
7,649
278.9
025
5,14
1,446
52,7
130
25,75
7,981
291.0
030
6,15
1,737
63,3
135
26,70
8,314
303,2
035
7.16
2,032
74,1
140
27,66
8,648
315.4
040
8,16
2,328
84,9
145
28,61
8.987
327,7
045
9.17
2,628
95,8
150
29,57
9,327
340,1
050
10.17
2,929
106,8
155
30,55
9,679
352,9
055
11,18
3,237
118.0
160
31,52
10,03
365,6
060
12,19
3,544
129.2
165
32,49
10,38
378,5
065
13,19
3,851
140.4
170
33,46
10,74
391,5
070
14.17
4,158
151,6
175
34,42
11.09
404,4
075
15,16
4,471
163,0
180
35,38
11,45
417,5
080
16,15
4.784
174,4
185
36,31
11,80
430,3
085
17.13
5.099
185,9
190
37,23
12,15
443,1
090
18,11
5.414
197.4
195
38,17
12,51
456,2
095
19,06
5,725
208,8
200
39,11
12,87
469,3
100
20,01
6,037
220,1
№ 71
НС1
(20°)
. Р
%
моль/л
г/л
р
%
МОАЬ/Л
г/л
1,000
0,360
0,0987
3,599
1,095
19,41
5,829
212,5
005
1,360
0,3745
13,65
100
20,39
6,150
224,2
010
2,364
• 0,6547
23,87
105
21,36
6,472
236,0
015
3,374
0,939
34,24
110
22,33
6,796
247,8
020
4.388
1,227
44,74
115
23,29
7,122
259,7
025
5,408
1,520
55,42
120
24,25
7,449
271,6
030
6,433
1,817
66,25
125
25,22
7,782
283,7
035
7,464
2,118
77,22
130
26,20
8,118
296,0
040
8,490
2,421
88,27
135
27.18
8,459
308,4
045
9,510
2,725
99.35
140
28,18
8,809
321,2
050
10,52
3,029
110.4
145
29,17
9,159
333.9
055
11,52
3,333
121,5
150
30,14
9,505
346,6
060
12,51
3,638
132,6
155
31,14
9,863
359.6
065
13,50
3,944
143,8
1$0
32,14
Ю,225
372.8
070
14,49 5
4,253 •
155,1
165
33,16
10,595
386.3
075
15,48 5
4,565
166,4
170
34,18
10,97
399,9
080
16,47
4,878
177,8
180
36,23
11.73
427,7
085
17,45
5,192
189,3
190
38,32
12,50
455,8
090
18,43
5,5095
200,9
198
40,00
13,14
479.1
№ 72
НСЮ3 (18°)
№ 73
НСЮ4 (15°)
%
р'
%
Р'
%
р'
1
1004.4
10
1059,4
20
1127,3
2
ЮЮ,3
12
1072.3
22
1141.9
4
1022,3
14
1085,6
24
1156.8
6
1034,4
16
1099,1
8
1046,8
18
1113,0
%
%
Р'
%
р'
1
1005,0
14
1085,9
45
1352,1
2
1010,9
16
1099,5
50
1410,3
4
1022,8
18
1113,5
55
1473,3
6
1034.8
20
1127,9
60
1538,9
8
1047,1
24
1158,1
65
1605,9
10
1059.7
32
1223,9
70
1673.6
12
1072,6
40
1299,1
507

74
?
,005
010
015
020
025
030
035
040
045
050
055
060
065
070
075
083
085
090
095
100
105
110
115
120
125
130
135
140
145
150
155
160
165
170
175
180
185
190
195
200
205
210
215
220
225
230
235
240
245
250
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
нею, (20°)
%
молъ/л
г/л
р
%
моль!л
1,00
0,1004
10,09
1,255
35,49
4,433
1,90
0,1910
19,19
260
36,03
4,519
2,77
0,2799
28,12
265
36,56
4,604
3,61
0,3665
36,82
270
37,08
4,687
4,43
0.4520
45,41
275
37,60
4,772
5,25
0,5383
54,08
280
38,10
4.854
6,07
0,6253
62,82
285
38,60
4.937
6,88
0,7122
71.55
290
39.10
5.021
7,68
0,7989
80,26
295
39,60
5,105
8,48
0.8863
89,04
300
40,10
5,189
9,28
0,9745
97,90
305
40,59
5,273
10,06
1,061
106,6
310
41,08
5,357
10,83
1,148
115,3
315
41,56
5,440
11,58
1.233
123.9
320
42,02
5,521
12,33
1,319
132,5
325
42.49
5.604
13,08
1,406
141.2
330
42.97
5.689
13,83
1.494
150,1
335
43,43
5.771
14.56
1,580
158,7
340
43,89
5,854
15,28
1,665
167.3
345
44,35
5,937
16,00
1,752
176.0
350
44,81
6,021
16,72
1,839
184,7
355
45,26
6.104
17,45
1,928
193,7
360
45,71
6,188
18,16
2.015
202,4
365
46,16
6,272
18,88
2,105
211,5
370
46,61
6,356
19,57
2,191
220,1
375
47,05
6,439
20,26
2,279
228,9
380
47,49
6,523
20.95
2,367
237,8
385
47,93
6,608
21,64
2,456
246,7
390
48,37
6,692
22,32
2,544
255,6
395
48,80
6,776
22.99
2,632
264,4
400
49,23
6,860
23,65
2,719
273.2
405
49,68
6,948
24,30
2,806
281,9
410
50,10
7,032
24.94
2,892
290,5
415
50.51
7,114
25,57
2,978
299,2
420
50,90
7,196
26,20
3,064
307,8
425
51,31
7,278
26,82
3,150
316,4
430
51,71
7,360
27.44
3,237
325,2
435
52,11
7,443
28,05
3,323
333,8
440
52,51
7,527
28,66
3,409
342,5
445
52,89
7,607
29,26
3,495
351,1
450
53,27
7,689
29,86
3,582
359,8
455
53,65
7,770
30,45
3.667
368,4
460
54.03
7,852
31.04
3,754
377,1
465
54,41
7,934
31.61
3,839
385,7
470
54,79
8,017
32,18
3,924
394,2
475
55,17
8,100
32,74
4,008
402,6
480
55,55
8.183
33,29
4,092
411,1
485
55.93
8,267
33,85
4,178
419,7
490
56,31
8,352
34,40
4,263 ,
428,3
495
56,69
8,436
34,95
4,349
436,9
500
57,06
8,519

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 74 (продолжение)
р
%
молъ/л
г/л
Р
%
МОЛЬ/Л
г/л
1,505
57.44
8,605
864,5
1,595
64,12
10,18
1023
510
57,81
8,689
872,9
600
64,50
10,27
1032
515
58,17
8,772
881,2
605
64,88
10,37
1042
520
58,54
8,857
889,8
610
65,26
10,46
1051
525
58,91
8,942
898,3
615
65,63
10,55
1060
530
59,28
9,028
906,9
620
66,01
10,64
1069
535
59,66
9,116
915,8
625
66,39
10,74
1079
540
60,04
9,203
924,5
630
66,76
10,83
1088
545
60,41
9,290
933,3
635
67,13
10,93
1098
550
60,78
9,377
942,0
640
67,51
11,02
1107
555
61,15
9,465
950,9
645
67,89
11,12
1117
560
61,52
9,553
959,7
650
68,26
11,21
1126
565
61,89
9,641
968,5
655
68,64
11,31
1136
570
62,26
9,730
977,5
660
69,02
11,40
1145
575
62,63
9,819
986,4
665
69,40
11,50
1155
580
63,00
9,908
995,4
670
69,77
11,60
1165
585
63,37
9,998
1004
675
70,15
11,70
1175
590
63,74
10,09
1014
№ 75
HF (20°)
к
моль/л
г/л
р'
%
моль/л
г/л
р'
2
1,0046
20,10
1005
20
10,69
214,00
1070
4
2,023
40,48
1012
24
13,00
260,16
1084
6
3,061
61,26
1021
28
15,33
306,88
1096
8
4,110
' 82,24
1028
32
17,70
354,24
1107
10
5,177
103,60
1036
36
20,11
402,48
1118
12
6,155
125,16
1043
40
22,40
448,32
1123
14
7,347
147,00
1050
42
23,80
476,28
1134
16
8,452
169,12
1057
44
25,04
501,16
1139
18
9,572
191,52
1064
50
28,86
577,50
1155
№ 76
HJ (20°)
№ 77
HJ03 (18°)
%
р'
Л
%
р'
Л
1
1005,4
0,22
24
1205,9
0,44
2
1012,7
0,23
28
1250,3
0,48
4
1027,7
0,26
30
1273,7
0,50
6
1043,1
0,28
35
1335,7
0,57
8
1058,9
0,29
40
1402,9
0,64
10
1074,1
0,30
45
1475,5
0,72
12
1091,8
0,31
50
1560,0
, , ,
14
1109,1
0,33
55
1655,0
• • •
16
И 27,0
0,35
60
1770,0
...
18
1145,6
0,37
65
1901,0
. .
20
1164,9
0,40
%
е'
j %
Pv
%
р'
1
1007,1
12
1110,0
24
1245,0
2
1015,7
14
1130,6
26
1270,0
4
1033,4
16
1151,9
28
1295,6
6
1051,7
18
1174,0
30
1321,8
8
1070,6
20
1196,9
35
1390,0
10
1090,0
22
1220,6
40
1464,0
№ 78
HJ04 (17°)
%
р'
%
р'
%
Р'
1
1007,6
12
1116,1
26
1293,1
2
1016,5
14
1138,8
28
1323,0
4
1034,9
16
1162,3
30
1354,5
6
1053,9
18
1186,5
32
1387,5
8
1073,7
20
1211,6
10
1094,4
24
1264,7
509

79
Р
;ооо
005
010
015
020
025
030
035
040
045
С50
055
060
065
070
075
080
085
090
095
100
105
110
115
120
125
130
135
140
145
150
155
160
165
170
175
180
185
190
РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
HN03 (15°)
моль/л
г/л
р
%
МО ль{Л
0,016
1.0
1,195
31,60
5,994
0,159
10,0
200
32,34
6,159
• 0,305
19,2
205
33,07
6,325
0,452
28,5
210
33,80
6,490
0,599
37,8
215
34,53
6,659
0,749
47,2
220
35,26
6,827
0,899
56,7
225
36,01
7,001
1,048
66,0
230
36,76
7,175
1,197
75,4
235
37,51
7,353
1,347
84,9 .
240
38,27
7,531
1,497
94,3
245
39,03
7,713
1,647
106,2
250
39,80
7,894
1,796
113,2
255
40,56
8,078
1,944
122,5
260
41,32
8,261
2,092
131,8
265
42,08
8,448
2,241
141,2
270
42,85
8,635
2,389
150,5
275
43,62
8,826
2,537
159,9
280
44,39
9,016
2,685
169,2
285
45,16
9,209 ■
2,835
178,5
290
45,93
9,401
2,985
188,1
295
46,70
9,597
3,136
197,6
300
47,48
9,795
3,287
207,1
305
48,27
9,996
3,441
216,8
310
49,07
10,20
3,594
226,5
315
49,89
10,41
3,748
236,2
320
50,71
10,62
3,902
245,9
325
51,53
10,83
4,059
255,8
330
52,37
11,05
4,215
265,6
335
53,22
11,27
4,373
275,5
340
54,07
11,49
4,531
285,6
345
54,93
11,72
4,691
295,6
350
55,79
11,95
4,850
305,7
355
56,66
12,18
5,012
315,8
360
57,57
12,42
5,174
326,9
365
58,48
12,67
5,337
336,3
370
59,39
12,91
5,499
346,5
375
60,30
13,16
5,664
356,9
380
61,27
13,42
5,828
367,3
385
62,24
13,68

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 79 (продолжение)
р
%
моль/л
г/л
р
%
моль!л
г/л
1,390
63,23
13,95
878,9
1,500
94,09
22,39
1411
395
64,25
14,22
896,3
501
94,60
22,53
1420
400
65,30
14,51
914,2
502
95,08
22,66
1428
405
66,40
14,80
932,9
503
95,55
22,77
1436
410’
67,50
15,10
951,7
504
96,00
22,91
1444
415
68,63
15,41
971,1
505
96,39
23,03
1451
420 .
69,80
15,73
991,3
506
96,76
23,12
1457
425
70,98
16,04
1011
507
97,13
23,23
1464
430
72,17
16,38
1032
508
97,50
23,33
1470
435
73,39
16,71
1053
509
97,84
23,42
1476
440
74,68
17,06
1075
510
98,10
23,50
1481
445
75,98
17,42
1098
511
98,32
23,58
1486
450
77,28
17,79
1121
512
98,53
23,64
1490
455
78,60
18,15
1144
513
98,73
23,71
1494
460
79,98
18,53
1168
514
• 98,90
23,77
1497
465
81,42
18,93
1193
515
99,07
23,82
1501
470
82,90
19,34
1219
516
99,21
23,87
1504
475
84,45
19,77
1246
517
99,34
23,91
1507
480
86,02

' *
20,21
1274
518
99,46
23,96
1510
485
87,70
20,66
1302
519
99,57
24,00
1512
490
89,60
21,19
1335
520
99,67
24,04
1515
495
91,60
21,72
1369
522
100,00
24,16
1522
№ 80
HNO
з (20°)
р
%
моль{л
г/л
р
%
моль/л
г/л
1,000
0,3296
0,0523
3,295
1,075
13,48
2,301
145,0
005
1,255
0,2001
12,61
080
14,31.
2,453
154,6
010
2,164
0,3468
21,85
085
15,13
2,605
164,1
015
3,073
0,4950
31,19
090
15,95
2,759
173,8
020
3,982
. 0,6445
40,61
095 •
16,76
2,913
183,5
025
4,883
0,7943
50,05
100
17,58
3,068
193,3
030
5,784
0,9454
59,57
105
18,39
3,224
203,1
035
6,661
1,094
68,93
110
19,19
3,381
213,0
040
7,530
1,243
78,32
115
20,00
3,539
223,0
045
8,398
1,393
87,77
120
20;79
3,696
232,9
050
9,259
1,543
97,22
125
21,59
3,854
242,8
055
10,12
1,694
106,7
130
22,38
4,012
252,8
060
10,97
1,845
116,3
135
23,16
4,171
262,8
065
11,81
1,997
125,8
140
23,94
4,330
272,8
070
12,65
2,148
135,3
145
24,71
4,489
282,9
511

! 80
р
,150
155
160
165
170
175
180
185
190
195
200
205
210
215
220
225
230
235
240
250
255
260
265
270
275
280
285
290
295
300
305
310
315
320
325
330
335
340
345
350
355
360
РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
молъ/л
г/л
Р
%
моль/л
4,649
292,9
1,365
59,69
12,93
4,810
303,1
370
60,67
13,19
4,970
313,2
375
61,69
13,46
5,132
323,4
380
62,70
13,73
5,293
333,5
385
63,72
14,01
5,455
343,7
390
64,74
14,29
5,618
354,0
395
65,84
14,57
5,780
364,2
400
66,97
14,88
5,943
374,5
405
68,10
15,18
6,110
385,0
410
69,23
15,49
6,273
395,3
415
70,34
15,81
6,440
405,8
420
71,63
16,14
6,607
416,3
425
72,86
16,47
6,778
427,1
430
74,09
16,81
6,956
438,3
435
75,35
17,16
7,135
449,6
440
76,71
17,53
7,315
460,9
445
78,07
17,90
7,497
472,4
450
79,43
18,28
7,679
483,8
455
80,88
18,68
8,049
507,2
460
82,39
19,09 .
8,237
519,0
465
83,91
19,51
8,426
530,9
470
85,50
19,95
8,616
542,9
475
87,29
20,43
8,808
555,0
480
89,07
20,92
9,001
567,2
485
91,13
21,48
9,195
579,4
490
93,49
22,11
9,394
591,9
495
95,46
22,65
9,590
604,3
500
96,73
23,02
9,789
616,8
501
96,98
23,10
9,990
629,5
502
97,23
23,18
10,19
642,1
503
97,49
23,25
10,39
654,7
504
97,74
23,33
10,61
668,5
505
97,99
23,40
10,83
682,4
506
98,25
23,48
11,05
696,3
507
98,50
23,56
11,27
710,1
508
98,76
23,63
11,4^
724,0
509
99,01
23,71
11,72
738,5
510
99,26
23,79
11,96
753,6
511
99,52
23,86
12,20.
768,7
512
99,77
23,94
12,44
' 783,8
513
100,00
24,01
12,68
799,0

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 81 Растворы двуокиси азота в безводной азотной кислоте
Содержание
no2,
%
р
Содержание
no2,
%
р
0°
12,5°
25°
0°
12,5°
25°
t)
1,5472
1,5245
1,5018
28
1,6550
1,6340
1,6106
2
5549
5323
5105
30
6601
6393
6160
4
5626
5402
5193
32
6643
6433
6200
6
5707
5482
5276
34
6675
6464
6232
8
5787
5564
5361
36
6702
6486
6253
10
5867
5646
5443
38
6718
6500
6268
12
5947
5725
5525
40
6725
6505
6273
14
6027
5806
5606
42
6727
6503
6265
16
6109
5887
5683
44
6722
6492
6249
18
6190
5970
5760
46
6707
6477
6225
20
6274
6054
5838
48
6687
6454
6196
22
6353
6132
5910
50
6662
6430
6160
24
6425
6207
5982
52
6662
6430
6160
26
6494
6278
6047
54
6597
6354
6080
№ 82 Растворы двуокиси азота в растворах азотной кислоты
Содержание
no2,
°®
р (16 н. раствор HNO3)
р (19 н. раствор HNO3)
0°
12,5°
25°
0°
12,5°
25°
1
1,4491
1,4294
1.4105
1,4940
1,4735
1,4549
2
4498
4302
4115
4962
4759
4570
3
4504
4311
4126
4987
4784
4592
4
4514
4322
4137
5014
4809
4615
5
4526
4334
4152
5041
4835
4640
6
4539
4348
4168
5070
4861
4664
7
4556
4363
4186
5098
4886
4687
8
4574
. 4383
4204
5124
4913
4712
9
4591
4402
4222
5149
4933
4735
10
4611
4421
4238
5172
4961
4757
11
4629
4440
4255
5193
4983
4777
13
4668
4476
4288
5227
5023
4814
15
4708
4512
4323
5279
5061
4850
К» 83	Нитроза
Изменению температуры на один градус соответствует изменение плотности приблизительно
и а 0,001.
Содержание, %
р
ii2so4
n2o3
0°
10°
15°
го”
30°
40°
60°
80°
75’
0
1,689
1,679
1,674
1,669
1,660
1,650
1,632
1,614
1
698
687
683
678
669
659
640
623
2
706
695
691
686
678
667
648
631
3
715
704
699
694
686
675
656
639
33 Справочник химика, т. Ш

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 83 (продолжение)
Содержание, %
H2S04
n2o3
0°
105
15°
20°
30°
40°
60°
ОО
76
0
1,701
1,691
1,686
1,681
1,671
1,662
1,643
1,625
1
710
699
695
690
680
671
651
634
2
718
707
703
698
689
679
659
642
3
727
716
711
706
697
687
667
650
4
735
724
719
714
705
695
675
658
77
0
713
703
698
693
683
673
655
636
1
722
712
707
702
692
682
664
645
2
731
721
716
711
701
690
672
653
3
740
730
726
720
710
699
681
662
4
749
739
744
728
719
707
689
670
78
0
725
714
709
704
694
685
666
647
1
735
724
719
714
704
694
676
656
2
744
733
728
723
713
703
685
666
3
754
743
737
732
723
713
694
675
4
763
753
747
741
- 732
722
703
685
5
773
763
756
750
741
731
713
694
6
782
772
765
759
750
741
722
703
79
0
737
726
721
716
706
696
677
657
1
747
736
731
726
716
704
687
667
2
757
746
740
735
726
715
£96
676
3
767
755
750
745
736
725
706
686
4
777
764
759
754
746
734
716
696
5.
786
773
769
764
756
744
726
706
6 ■
795
784
779
773
765
754
736
715
80
0
748
738
732
727
717
707
687
668
1
758
748
743
737
727
717
697
678
2
768
759
753
747
737
727
707
688
3
778
769
763
757
747
737
717
698
4
788
779
773
767
757
747
728
708
5
798
789
783
777
767
758
738
718
6
808
800
793
786
777
768
748
728
81
0
760
749
743
738
728
718
698
678
1
771
760
753
749
739
729
708
688
2
781
770
763
759
749
739
719
698
3
791
780
773
769
759
749
729
709
4
801
790
783
779
769
760
740
719
5
811
800
794
789
779
770
750-
729
6
821
810
804
799
789
780
760
739
82
0
771
760
754
749
738
728
708
" 688
1
782
771
765
760
749
739
719
698
2
792
782
776
771
760
750
730
708 .
3
802
792
786
781
770
760
740
719
4
812
802
■ 796
791
780
770
751
730
5
822
812
807
801
791
781
762
741
6
832
‘ 823
818
812
801
791
773
751
514

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 83 (продолжение)
Содержание, 9»
р
h2so4
N2O3
0°
10J
15°
20’
30°
4Р
60’
80°
83
0
1,781
1,770
1,765
1,759
1,749
1,738
1,718
169»
1
791
782
776
771
760
749
729
709
2
801
792
787
781
770
759
740
719
3
812
802
797
791
780
769
750
730
4
822
812
807
801
791
779
761
740
5
833
822
817
811
801
790
772
751
6
843
833
828
823
812
801
783
762
84
0
792
780
775
769
758
748
727
707
1
803
793
786
780
769
759
738
718
2
813
802
796
791
780
770
749
728
3
823
812
806
801
790
780
760
738
4
834
822
816
811
800
790
770
749
5
844
832
827
822
811
801
781
760
6
855
843
838
833
822
812
792
771
85
0
801
790
784
779
768
757
736
716
1
812
801
795
790
779
768
747
726
2
822
812
806
801
790
779
758
737
3
832
822
816
811
800
790
769
748
4
843
832
826
821
811
800
780
759
5
854
843
837
832
821
811
791
770
6
864
854
848
843
832
822
802
781
86
0
809
798
793
787
776
766
745
724
1
820
809
804
799
787
777
757
735
2
830
820
815
810
797
788
768
746
3
840
831
826
820
807
799
779
757
4
851
842
837
831
818
810
790
768
5
862
852
847
842
828
820
801
779
6
873
863
858
853
840
831
812
790
87
0
817
806
801
795
784
774
753
732
1
827
817
812
806
796
785
764
743
2
838
828
823
817
805
795
775
754
3
848
838
833
828
816
805
786
765
4
859
849
845
839
827
816
797
776
5
870'
860
855
850
838
827
808
787
6
881
871
866
861
849
838
819
797
88
0
’ 824
813
808
802
791
781
760
740
1
835
824
819
813
802
792
772
751
2
846
835
830
824
812
803
782
762
3
856
845
840
834
822
814
793
773
4
866
855
850
844
833
825
804
784
5
877
866
860
855
844
835
815
795
6
888
877
871
866
855
846
826
806
89
0
831
819
814
809
798
787
767
746
1
842
830
825
820
809
798
778
757
2
852
840
836
834
819
809
788
768
3
862
850
846
830
820
799
779

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 83 (продолжение)
Содержание, %
р
H2S04
n2o3
0°
10°
15°
20°
30°
40°
60=
80°
89
4
1,872
1,861
1,857
1,853
1,841
1,830
1,810
1,790
5
883
872
868
864
852
841
821
801
6
894
883
879
875
863
852
832
812
90
0
836
825
820
814
804
793
773
752
1
846
836
831
825
815
804
784
763
2
856
846
841
836
825
814
795
773
3
866
856
851
846
835
825
806
784
4
876
866
861
856
845
835
816
795
5
887
877
872
867
856
846
826
806
6
898
888
883
878
867
857
837
817
91
0
841
830
825
819
809
799
778
758
1
851
840
835
830
820
810
789
769
2
861
850
845
840
830
820
799
779
3
871
860
855
850
840
830
809
789
4
881
870
865
860
850
840
819
800
5
892
880
875
870
860
850
830
811
6
902
890
885
881
870
861
840
822
92
0
845
835
829
824
814
803
783
763
1
854
845
839
834
824
813
793
773
2
864
854
849
844
834
823
803
783
3
873
863
858
853
844
833
813
793
4
883
873
868
863
854
843
823
803
5
893
883
878
873
863
853
833
814
6
903
893
888
883
873
863
843
824
93
0
849
838
833
828
818
807
788
768
1
858
847
843
■838
828
816
798
778
2
868
857
853
84-8
837
826
808
788
3
878
866
862
857
847
836
817
798
4
887
875
871
866
857
845
827
808
5
896
885
881
876
866
855
837
818
6
906
895
890
886
876
865
847
828
№ 84	Н202 (18°)
*
г/л
моль/л
р'
%
г/л
моль/л
р'
1
10,02
0,2946
1002,2
18
191,6
5.635
1064,9
2
20,11
0,8860
1005,8
20
214,5
6,305
1072,5
4
40,52
1,193
1013,1
22
237.6
6.986
1080,2
6
61,22
1,799
1020,4
24
260,1
6,353
1088,0
8
82,21
2,417
1027,7
26
284,9
8,376
1095,9
10
103,5
3,043
1035,1
28
309,1
9,087
1104,0
12
125,1
3,677
1042,5
30
333,6
9,809
1112,2
14
146,9
4,321
1049,9
35
396,4
11,654
1132,7
16
169,1
4,973
1057,4
40
461,4
13,565
1153,6
516

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Ks 84 <продолжение)
%
г/л
моль/л
?о
г/л
моль/л
45
528.7
14,543
1179,9
75
986,1
28.991
1314,9
50
598,3
17,589
1196,6
80
1072,4
31.529
1340,6
55
670,3
19,706
1218,8
85
1161,6
34.153
1366,7
60
744,9
21,900
1241,6
90
1253.7
36,853
1393,1
65
822,3
24,176
1265.2
95
1348.7
39,649
1419,7
70
902,7
26,540
1289,7
№ S5	Н3Р04
Содержание Н3Р04
Содержание

Р2О5, 9»
р'
г/л
(20=)
моль/л
(20°)
10°
20°
1
10,03
0,1024
0,726
1005,4
1003,8
<>
20,18
0,2059
1,452
1010,9
1009,2
4
40,80
0,4162
2,904
1021,9
1020,0
6
61,85
0,6309
4,356
1033,0
1030.9
8
83,36
0,8503
5,808
1044,2
1042,0
10
105,3
1,0743
7,260
1055,7
1053,2
12
127,7
1,3032
8,712
1067,3
1064,7
14
150.6
1,537
10,160
1079,2
1076,4
16
174,1 ■
1,776
11,620
1091,4
1088,4
18
198,0
2,019
13,070
1103,9
1100,8
20
222,6
2,271
14,520
1116,7
1113,4
24
273.4
2,789
17,420
1143,1
1139,5
28
326,6
3,331
20,330
1170,5
1166,5
30
354,1
3,612
21,780
1184,6
1180,5
35
425,6
4,341
25,41
1221,0
1216,0
40
501,6
5,116
29,040
1259,0
1254,0
45
581,8
5,934
32,670
1299,0
1293,0
50
667,5
6,809
36,300
1341,0
1335,0
55
758,5
7,737
39,930
1385,0
1379,0
60
855,6
8.727
43,560
1432,0
1426,0
№ 86	H2S04 (15°)
р
Ве
Содержание H2S04
Содержание SO3
моль/л
So
г/л
К
г/л
1,000
0
0,009
0,09
0,88
0,07
0,72
005
0,7
0,097
0,95
9,51
0,77
7,76
010
1,4
0,162
1,57
15,9
1,28
13,0
015
2,4
0,239
2,30
23,4
1,88
19,1
517

р
,020
025
030
035
040
045
050
055
060
065
070
075
080
085
090
095
100
105
110
115
120
125
130
135
140
145
150
155
160
165
170
175
180
185
190
195
200
205
210
215
220
225
230
235
240
245
250
255
плотность растворов неорганических соединении
Вё
Содержание H2S04
Соде(
молъ1л
%
г/л
%
2,7
0,317
3,03
31.1
2,47
3,4
0,397
3,76
38,9
3,07
4,1
0,476
4,49
46,6
3,67
4,7
0,554
5,23
54,3
4,27
5,4
0,632
5,96
62,0
4,87
6,0
0,711
С,67
69,7
5,45
6.7
0,789
7,37
77.4
6,02
7,4
0,869
8,07
85,2
6,59
8,0
0,948
8,77
93.0
7,16
8,7
1,030
9,47
101
7,73
9,4
1,112
10,19
109
8,32
Ю,0
1,195
10,90
117
8,90
Ю,6
1,278
11,60
125
9,47
11,2
1,361
12,30
133
10,64
11,9
1,444
12,99
142 -
10,60
12,4
1,527
13,67
150
11,16
13,0
1,161
14,35
158
11,71
13,6
1.694
15,03
166
12,27
14,2
1,778
15,71
174
12,82
14,9
1,861
16,36
183
13,36
15,4
1,943
17,07
191
13,89
16,0
2,026
■ 17,66
199
14,42
16,5
2,100
18,31
207
14,95
17,1
2,194
18,96
215
15,48
17,7
2,280
19,61
224
16,01
18,3
2,366
20,26
232
16,54
18,8
2,454
20,91 .
241
17,07
19,3
2,538
21,55
249
17,59
19,8
2,625
22,19
257
18,11
20,3
2,713
22,83
266
18.64
20,9
2,800
23,47
275
19,16
21,4
2,890
24,12
283
19,69
22,0
2,979
24,76
292
20,21
22,5
3,069
25,40
301
20,73
23,0
3,160
26,04
310
21,26
23.5
3,251
26,68
319
21,78
24,0
3,343
27,32
328
22,30
24,5
3,434
27,95
337
22,82
25,0
3,526
28,58
346
23,33
25,5
3,619
29,21
355
23,84
26,0
3,712
29,84
364
24,36
26,4
3.807
30,48
373
24,88
26,9
3,902
31,11
383
25,39
27,4
3,991
31,70
391
25,88
27,9
4,081
32,28
400
26,35
28,4
4,171
32,86
409
26,83
28,8
4,261
33,43
418
27,29
29.3
4,361
34,00
427
27,76

р
,260
265
270
275
280
285
290
295
300
305
310
315
320
325
330
335
340
345
350
355
360
365
370
375
380
385
390
395
400
405
410
415
420
425
430
435
440
445
450
455
460
465
470
475
480
485
490
495
so3
г/л
356
363
370
377
385
393
400
408
416
424
432
439
447
455
462
471
479
486
494
502
509
517
525
533
541
549
557
564
573
581
589
597
604
612
620
628
636
643
651
659
667
675
683
691
699
707
715
723
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Вё
Содержание H2SO4
Соде
МОЛЬ/Л
%
г/л
%
29,7
4,441
34,57
436
28,22
30,2
4,533
35,14
444
28,69
30,6
4,624
35,71
454
29,15
31,1
4,718
36,29
463
29,62
31,5
4,812
36,87
472
30,10
32,0
4.956
37,45
481
30,57
32,4
5,00
38,03
490
31,04
32,8
5,10
38,61
500
31,52
33,3
5,20
39,19
510
31,99
33,7
5,30
39,77
519
32,46
34,2
5,39
40,35
529
32,94
34,6
5,49
40,93
538
33,41
35,0
5,59
41,50
548
33,88
35,4
5,69
42,08
557
34,35
35,8
5,79
42,66
567
34.80
36,2
5,88
43,20
577
35,27
36,6
5,98
43,74
586
35,71
37,0
6,08
44,28
596
36,14
37,4
6,17
44,82
605
36,58
37,8
6,27
45,35
615
37,02
38,2
6,36
45,88
624
37,45
38,6.
6,46
46,41
633
37,89
39,0
6,56
46,94
643
38,32
39,4
6,66
47,47
653
38,75
39,8
6,76
48,00
662
39,18
40,1
6,86
48,53
672
39,62
40,5
6,96
49,06
682
40,05
40,8
7,06
49,59
692
40,48
41,2
7,16
50,11
702
40.91
41,6
7,26
50,63
711
41,33
42,0
7,36
51.15
721
41,76
42,3
7,46
51,66
731
42,17
42,7
7,55
52,15
740
42,57
43,1
■ 7,65
52,63
750
42,96
43,4
7,75
53.11
759
43,36
43,8 .
7,84
53,59
769
43,75
44,1
7,94
54,07
779
44,14
44,4
8,04
54,55
788
44,53
44,8
' 8,14
55.03
798
44,92
45,1
8,24
55,50
808
45,31
45,4
8,33
55,97
817
45,69
45,8
8,43
56,43
827
46,07
46,1
8,53
56,90
837
46,45
46,4
8,63
57,37
846
46,83
46.8
8,73
57.83
856
47,21
47,1
8,83
58,28
865
47,57
47,4
8,93
58,74
875
47,95
47,8
9,03
59,22
885
48,31

6 (л;
Р
,500
505
510
515
520
525
530
535
540
545
550
555
560
565
570
575
580
585
590
595
600
605
610
615
620
625
630
635
640
645
650
655
660
665
670
675
680
685
690
695
700
705
710
715
720
725
730
735
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Содержание H2S04
Содержа!
Вё
мвль/л
г/л
%
48,1
9,13
59,70
896
48.73
48,4
9,24
60,18
906
49,12
48,7
9,34
60,65
916
49,51
49,0
9,44
61,12
926
49,89
49,4
9,55
61.59
936
50,28
49,7
9,65
62,06
946
50,66
50,0
9,76
62,53
957
51,04
50.3
9,86
63,00
967
51,43
50,6
9.96
63,43
977
51,78
50,9
10,06
63,85
987
52,12
51,2
10,16
64,26
996
52,46
51.5
10,26
64.67
1006
52,79
51,8
10,37
65.20
1017
53,22
52,1
10,47
65,65
1027
53,59
52,4
10,59
66,09
1038
53,95
52,7
10,69
66.53
1048
54,32
53,0
10,79
66,95
1058
54,65
53,3
10,89
67,40
1068
55,03
53,6
10,99
67.83
1078
55,37
53,9
11,11
68,26
1089
55,73
54,1
11.21
68,70
1099
56.09
54,4
11,32
69,13
1110
56,44
54,7
11,42
69,56
1120
56,79
55,0
11,53
70.00
1131
57,15
55,2
11,64
70,42
1141
57,49
55,5
11,73
70,85
1151
57,84
55,8
11,83
71,27 '
1162
58,14
56.0
11,94
71,70
1172
58,53
56,3
12,05
72,12
1182
58.88
56,6
12,17
72,55
1193
59.22
56,9
12.28
72,96
1204
59.57
57,1
12,39
73,40
1215
59,92
57,4
12,49
73,81
1225
60,26
57.7
12,61
74.24
1236
60,61
57,9
12,71
74,66
1246
60,95
58,2
12,82
75,08
1257
61.29
58,4
12,93
75,50
1268
61.63
58,7
13,03
75,94
1278
61,93
58,9
13,14
76,38
1289
62,29
59.2
13,27
76,76
1301
62,64
59,5
13,38
77.17
1312
63,00
59.7
13,49
77.60
1323
63,35
60,0
13,60
78.64
1334
63,70
60,2
13,73
78,48
1346
64,07
60.4
13,84
78,92
1357
64,43
60.6
13,96
79,36
1369
64,78
60.9
14,08
79,80
1381
65,14
61,1
14;20
80.24
1392
65,50

р
,740
745
750
755
760
765
770
775
780
785
790
795
800
805
810
815
820
821
822
823
824
825
826
827
828
829
830
831
832
833
834
835
836
837
838
839
840
8405
8410
8415
8410
8405
8400
8395
8390
8385
8384
so3
г/л
1145
1156
1165
1175
1185
1196
1207
1218
1228
1240
1252
1265
1277
1291
1305
1322
1338
1341
1345
1348
1352
1356
1360
1364
1368
1372
1376
1382
1386
1391
1396
1402
1405
1412
1419
1426
1436
1441
1448
1463
1476
1481
1483
1484
1488
1490
1500
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Содержание H2SO4
Соде
Её
молъ/л
%
г/л
%
61,4
14.32
80,68
1404
65,86
61,6
14,44
81,12
1416
66,22
61,8
14,55
81,56
1427 .
66,58
62,1
14,68
82,00
1439
66,94
62,3
14,80
82,44
1451
67,30
62,5
14,94
83,01
1465
67,76
62,8
15,07
83,51
1478
68,17
63,0
15,20
84,02
1491
68,60
63,2
15,35
84,50
1505
68,98
63,5
15,49
85,10
1519
69,47
63,7
15,64
85,70
1534
69,96
64,0
15,80
86,30
1549
70,45
64,2
15,95
86,92
1564
70,96
64,4
16.12
,87,60
1581
71,50
64,6
16,30
88,30
1398
72,08
64,8
16,50
89,16
1618
72,96
65,0
16,71
90,05
1639
73,51
.
16,75
90,20
1643
73,63
65,1
16,79
90,40
1647
73,80
16,84
90.60
1651
73,96
65,2’
16,89
90,80
1656
74,12
•
16,94
91,00
1661
74.29
65,3 ‘
16,99
91,25
1666
74.49
17,04
91,50
1671
74,69
65.4
17,09
91,70
1676
74,86
•
17,14
91,90
1681
75,03
17,20
92,10
1686
75,19
65,5’
17,25
92,43
1692
75,46
« . .
17,31
92,70
1698
75,69
65,6 ’
17,38
92,97
1704
75.89
• . .
17,44
93,25
1710
76,12
65,7
17,50
93,56
1716
76,38
• . .
17,56
93,80
1722
76,57
. . .
17,64
94,25
1730
76,90
65,8
. 17,73
94,60
1739
77,23
...
17,82
95,00
1748
77,55
65,9
17,94
95,60
1759
78,04
...
18,00
95,95
1765
78,33
...
18,09
96,38
1774
78,69
. . .
. 18,27
97,35
1792
79,47
18,44
98.20
1808
80,16
.
18,50
98.52
1814
80,43
...
18,52
98,72
1816
80,59
...
18,53
98,77
1817
80,63
65,8
18,59
99,12
1823
80,93
65,8
18,62
99.31
1826
81,08
65,8
18,83
100,0
1847
81,63

87
Р
1,000
005
010
615
020
025
030
035
040
045
050
055
060
065
070
075
080
085
090
095
100
105
110
115
120
125
130
135
170
175
180
185
190
195
200
205
210
215
220
225
230
235
240
245
250
255
260
265
270
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
H2SO, (20й)
jtlOAbfJl
0.261
0,0266
0,986
0,1010
1,731
0,1783
2,485
0,2595
3,242
0,3372
4,000
0,4180
4,746
0,4983
5,493
0,5796
6,237
0,6613
6,956
0,7411
7,704
0,8250
8,415
0,9054
9.129
0,9856
9,843
1,066
10,56
1,152
11,26
1,235
11,96
1,317
12,66
1,401
13,36
1,484
14,04
1,567
14,73
1.652
15,41
1.735
16,08
1.820
16,76
1,905
17,43
1,990
18,09
2,075
18,76
2,161
19,42
2,247
23,95
2,857
24,58
2,945
25.21
3,033_
25,84
3,122
26,47
3,211
27,10
3,302
27,72
3,391
28,33
3,481
28,95
3.572
29,57
3,663
30,18
3,754
30,79
3,846
31,40
3,938
32,01
4,031
32,61
4,123
33,22
4,216
33,82
4,310
34,42
4,404
35,01
4,498
35.60
4,592
36,19
4,686
г/л	р
2,608
1,275
9,906
280
17,49
285
25,45
290
33,07
295
41,99
300
48,87
305
56,85
310
64,86
315
72,69
S20
80,92
325
88,80
330
96,67
335
104,6
340
113,0
345
121,1
350
129,2
355
137,4
360
145,6
365
153,7
370
162,0
375
170,2
380
178,5
385
186,8
390
195,2
395
203,5
400
211,9
405
220,4
410
280,2
415
288,8
420
-.597,5—-
425
306,2
430
314,9
435
323,9
440
332,6
445
341,4
450
350,3
455
359,3
460
368,2
465
377,2
470
386,2
475
395,4
480
404,4
485
413,5
490
422,7
495
431,9
500
441,2
505
450.4
510
459,6
515
моль(л
36,78
4,781
37,36
4,876
37,95
4,972
38,53
5.068
39,10
5,163
39,68
5,259
40,25
5,356
40,82
5,452
41,39
5,549
41,95
5,646
42,51
5,743
43,07
5,840
49,62
5,938
44.17
6,035
44,72
6.132
45,26
6,229
45,80
6,327
46,33
6,424
46,86
6,522
47,39
6,620
47,92
6,718
48,45
6,817
48.97
6,915
49,48
7,012
49,99
7,110
50,50
7,208
51,01
7,307
51,52
7,406
52,02
7,505
52,51
7,603
53,01
7,702
53.50
7,801
54,00
7,901
54,49
8,000
54,97
8,099
55,45
8,198
55,93
8,297
56,41
8,397
56,89
8,497
57,36
8,598
57,84
8,699
58,31
8,799
58,78
8,899
59,24
9,000
59,70
9,100
60,17
9,202
60,62
9,303
61,08
9,404
61,54
9,506

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
№ 87 (продолжение)
р
%
МО ЛЬ (л
г/л
Р
%
МО ль (Л
г/л
1,520
62,00
9,608
942,4
1,710
78,49
13,69
1343
525
62,45
9,711
952,5
715
78,93
13,80
1354
530
62,91
9,813
962 5
720
79,37
13,92
1365
535,
63,36
9,916
972,6
725
79,81
14,04
1377
540*
63,81
10,02
9828
730
80,25
14,16
1389
545
64,26
10,12
992*6
735
80,70
14,28
1401
550
64,71
10,23
юоз’
740
81,16
14,40
1412
555
65,15
10,33
1013
745
81,62
14,52
1424
560
65,59
10,43
1023
750
82,09
14,65
1437
565
66,03
10,54
1034
755
82,57
14,78
1450
570
66,47
10,64
1044
760
83,06
14,90
1461
575
66,91
10,74
’ 1053
765
83,57
14,98
1469
580
67,35
10,85
1064
770
84,08
15,17
1488
585
67,79
10,96
1075
775
84,61
15,31
1502
590
68,23
11,06
1085
780
85,16
15,46
1516
595
68,66
11,16
1095
785
85,74
15,61
1531
600
69,09
11,27
1105
790
86,35
15,76
1546
605
69,53
11,38
1116
795
86,99
15,92
1561
610
69,96 .
11,48
1126
800
87,69
16,09
1578
615
70,39
11,59
1136
805
88,43
16,27
1596
620
70,82
11,70
1148
810
89,23
16,47
1615
625
71,25
11,80
1157
815
90,12
16,68
1636
630
71,76
11,91
1168
820
91,11
16,91
1659
635
72,09
12,02
1179
821
91,33
16,96
1663
640
72,52
12,13
1190
822
91,56
17,01
1668
645
72,95
12,24
1200
823
91,78
17,06
1673
650
73,37
12,34
1210
824
92,00
17,11
1678
655
73,80
12,45
1221
825
92,25
17,17
1684
660
74,22
12,56
1232
826
92,51
17,22
1689
665
74,64
12,67
1243
827
92,77
17,28
1695
670
75,07
12,78
1253
828
93,03
17,34
1701
675
75,49
12,89
1264
829
93,33
17,40
1707
680
75,92
13,00
1275
830
93,64
17,47
1713
685
76,34
13,12
1287
831
93,94
17,54
1720
690
76,77
13,23
1298
832
94,32
17,62
1728
695
77,20
13,34
1308
833
94,72
17,70
1736
7С0
77,63
13,46
1320
834
95,12
17,79
1745
705
78,06
13,57
1331
835
95,72
17,91
1757
523

№ 88
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
h2so4
%
50°
70°
моль/л
г/л
р
моль/л
г/л
р
8,95
0,935
91,70
1,0443
0,924
90.62
1.0328
17,11
1,88
184,39
1,1002
1,87
183,41
1.0963
24,15
2,78
272,66
1,1519
2,75
269,71
1,1378
30,85
3,72
364,85
1,2049
3,67
359,95
1,1903
37,53
• .
4,67
458,02
1,2435
43,45
’5.70
559,04
i,31l'l
5,62
551,20
1,2940
53,12
7,45
730,68
1,4021
7,36
721,85
1.3859
55,74
7,96
780,70
1,4295
7,87
771,87
1,4126
60,45
8,88
870,93
1,4686
8,76
859,16
1,4492
67,65
10,93
1072,0
1,5566
10,41
1021,0
1,5384
72,62
11,72
1149,5
1,6138
11,57
1134,8
1,5926
75,41
12,41
1217,1
1,6461
12,27
1203,4
1.6266
82,95
14,33
1405,5
1,7273
14,15
1387,8
1,7061
92,80
16,68
1635,9
1,7972
16,49
1617,3
1.7767
96,20
17,38
1704,6
1,8064
17,19
1686,0
1,7871
№ 89	Олеум
р
^®3своб'
р
5°Зсво6.
р
5°Зсвоб-
%
р
S03„
°своо’
При 15
1,870
10
1,890
16
1.910
20
1,930
875
12
895
17
915
23
935
880
14
900
18
920
25
940
885
15
905
19
925
27
При 35°
1,8186
0,0
1,8352
3,8
8196
0,2
8360
4,0
8205
0,4
8368
4,2
8214
0,6
8376
4,4
8222
0,8
8383
4.6
8230
1,0
8389
4,8
8238
1.2
8395
5.0
8246
1.4
8401
5,2
8254
1,6
8407
5,4
8262
1.8
8413
5,6
8270
2.0
8419
5,8
8280
2,2
8425
6,0
8290
2,4
8432
6,2
8300
2,6
8439
6,4
8310.
2,8
8447
6,6
8320
3.0
8454
6,8
8328
3,2
8462
7.0
8336
3,4
8469
■ 7,2
8344
3,6
8476
7,4
524
1,8484
7,6
1,8609
11.4
8491
7,8
8615
11,6
8498
8,0
8621
11,8
8505
8,2
8627
12,0
8511
8,4
8633
12,2
8518
8,6
8640
12,4
8525
8,8
8646
12,6
8532
9,0
8653
12,8
8538
9,2
8660
13,0
8584
9,4
8666
13,2
8551
9,6
8673
13,4
8558
9,8
8679
13,6
8565
10,0
8686
13,8
8571
10,2
8692
14,0
8578
10,4
8698
14,2
8584
10,6
8705
14,4
8590
10,8
8711
14,6
8596
11.0
8718
14,8
8602
11,2
8724
15,0

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 89 (продолжение)
9
so, ,,
свэб'
р
5°Зсвоб-
%
р
S°3CBo6’
к
р
5°Зсвоб-
%
При 35°
1,8730
15.2
1,8875
19,0
1,9049
22,8
1,9177
26,6
8737
15,4
8884
19,2
9056
23,0
9183
26,8
8743
15.6
8893
19,4
9063
23.2
9189
27,0
8750
15,8
8901
19,6
9070
23,4
9196
27,2
8756
16,0
8910
19,8
9078
23.6
9202
27,4
8763
16,2
8919
20,0
9084
23,8
9208
27,6
8771
16,4
8929
20,2
9092
24.0
9214
27,8
8779
16,6
8939
20,4
9098
24,2
9220
28,0
8786
16,8
8950
20,6
9105
24.4
9226
28,2
8793
17,0
8960
20.8
9112
24,6
9232
28,4
8800
17,2
8970
21,0
9118
24,8
9238
28,6
8808
17,4
8980
21,2
9125
25,0
9244
28,8
8816
17,6
8990
21,4
9132
25,2
9250
29,0
8823
17,8
9000
21,6
9139
25,4
9256
29,2
8830
18,0
9010
21,8
9145
25,6
9262
29,4
8839
18,2
9020
22,0
9152
25,8
9268
29,6
8848
18,4
9027
22,2
9158
26,0
9274
29,8
8857
18,6
9034
22,4
9165
26,2
9280
30,0
8866
18.8
9042
22,6
9171
26,4
К» 90	Пересчет олеума на моногидрат
80
Приводятся расчетные данные, полученные по формулам: —-gg- JpHaSO^^G^f^SO^

/ 98 /	/	t
PH2SO4 = 100“ PSOs + “80 pso3=100+ °-225Pso3-где pso3- ph2so4 и я50з-процентное c°-
держание, соответственно, общего SO3, H2S04 и свободного S03 в олеуме.
'’Зсвоб’
^®3сбш’
H2S04,
S°Scbo6-
®®3общ’
h2so4,
S°3cbo6’
^®3общ‘
HgSO^,
%
%
%
%
%
%
%
%
%
0
81,63
100,00
21
85,49
104,73
41
89,16
109,23
1
81,82
100,23
22
85,67
104,95
42
89,35
109,45
2
82,00
100,45
23
85,86
105.18
43
89,53
109,68
3
82,18
100,68
24
86,04
105,40
44
89,71
109,90
4
82,37
100,90
25
86,22
105,63
45
89,90
110,13
5
82,55
101,13
26
86,41
105,85
46
90,08
110,35
6
82,73
101,35
27
86,59
106,08
47
90.27
110,58
7
82,92
101,58
28
86,78
106,30
48
90,45
110,80
8
83,10
• 101,80
29
86,96
106,53
49
90,63
111,03
9
83,29
102,03
30
87.14
106,75
50
90,82
111,25
10
83,47
102,25
31
87,33
106,98
55
91.73
112,38
11
83,65
102,48
32
87,51
107,20
60
92,65
113,50
12
83,84
102,70
33
87.69
107,43
65
93,57
114,63
13
84,02
102,93
34
87.S8
107,65
70
94,49
115,75
14
84,20
103,15
35
88,06
107,88
75
95.41
116,88
Щ
84,39
103,38
36
88,25
108,10
80
96.33
118,00
16
84,57
103,60
37
88,43
108,33
85
97,24
119,13
17
84,76
103,84
38
88,61
108.55
90
98,16
120,25
18
84,94
104,05
39
88,80
108,78
95
99,08
121,38
19
85,12
104.28
40
88,98
109,00
100
100,00
122,50
20
85.31
104,50
525

№ 91
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
H2S2Og (14°)	Л» 95	КВг (20°)
к
Р’
%
Р'
%
Р’
I
1005
12
1072
24
1157
2
1011
14
1085
26
1173
4
1022
16
1099
28
1189
6
1034
18
1113
30
1205
8
1046
20
1127
35
1245
10
1059
22
1142
№ 92
HjSeC^ (20°)
%
р'
%
р'
%
Р'
1
1005,9
18
1145,5
52
1549,0
2
1013,6
20
1163,9
56
1614,0
4
1029,1
24
1206,2
60
1685,0
6
1044,7
28
1243,8
64
1761
8
1060,5
32
1287,4
68
1844
10
1076,6
36
1333,3
72
1932
12
1093,1
40
1381,9
76
2025
14
1110,1
44
1433,6
80
2122
16
1127,6
48
1489,2
№ ез
HjSiFg
(17,5°)
%
Р’
%
р'
%
р'
1
1007
10
1082
20
1173
2
1015
12
1100
24
1212
4
1031
14
1117
28
1252
6
1048
16
1136
32
1293
8
1065
18
1154
34
1314
№ 94
InBr
з (18°)
%
р'
%
р’
%
р'
1
1007,0
8
1069,5
16
1150,8
2
1015,5
10
1088,8
18
1172,8
4
1032,9
12
1108,8
20
1195,6
6
1050,9
14
1129,5
30
1323,0
KA1(S<
Э4)2 см.
табл.
6 э.
%
г1-1
моль/л
?'
А
1
10,05
0,0845
1005,4
0,21
2
20,25
0,1702
1012,7
0,22
4
41,10
0.3453
1027,5
0,24
6
62,55
0,5256
1042,6
0,27
8
84,64
0,7112
1058,1
0.29
10
107,4
0,9023
1074,0
0,31
12
130,8
1,099
1090.3
0,33
14
154.9
1,302
1107,0
0,35
16
179,8
1,511
1124,2
0,37
18
205,5
1,726
1141,6
0,39
20
232,0
1,949
1160,1
0,41
24
287,5
2,415
1198,0
0,45
28
346,7
2,913
1238,3
0,49
30
377,7
3,174
1259,3
0,52
35
460,1
3,866
1314,7
0,58
40
549,8
4,619
1374,6
0,62
№ £6	КВг03 (20°)
%
РГ
%
Р'
%
р'
1
1005,6
3
1020,6
5
1035,9
2
1013,1
4
1028,2
№ 97 КСН3СОО (18°)
Калий уксуснокислый
%.
Р'
А
%
р'
А
1
1003,8
0,22
18
1091,4
0,35
2
1008,9
0,24
20
1102,2
0,36
4
1019,1
0,25
24
1124,4
0,38
6
1029,3
0,27
28
1146,6
0,40
8
1939,5
0,28
35
1186,8
0,46
10
1049,7
0,29
40
1216,2
0,49
12
1059,9
0,31
50
1276,1
0,54
14
1070,3
0,32
60
1337,2
0,59
16
1080,8
0,33
№ 68 1<2С4Н406 (20°)
Калий виннокислый
%
D "
%
Р'
%
р’
1
1004,8
12
1079,8
26
1185,5
2
1011,4
14
30
1218.1
4
1024,8
16
i 108,7
35
1260.6
6
1038,3
18
1123,6
40
1305.1
8
1051,9
20
1138,7
50
1400,1
10
1065,7
22
1154,0
526

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
№ 99	KCN (15°)
%
МО Л til л
г\л
р'
%
моль/л
г/л
1
0.1542
10,04
1004,1
10
1,613
105,0
1050,6
2
0,3099
20.18
1009,2
12
1,955
127,3
1066,2
4
0,6261
40,77
1019,4
14
2,304
150,0
1071,8
6
0,9487
61,78
1029,7
16
2,659
173.2
1082,5
8
1,277
83.20
1040,1
18
3,021
196,7
1093.1
№ 100	К2СО3 (20°)
%
моль/л
г/л
р'
А
%
моль!л
г!л
Р’
А
1
0,0729
10,07
1007,2
0,22
18
1,5228
210,4
1169,2
0,43
2
0,1471
20,32
1016,3
0,24
20
1,7219
237,9
1189,8
0,44
4
0,2994
41,38
1034,5
0,27
24
2,1395
295.6
1232,0
0,47
6
0,4571
63,17
1052,9
0,30
28
2,5844
357,1
1275,6
0,50
8
0,6203
85,72
1071,5
0,33
35
3,4311
474,1
1354,8
0,53
10
0,7890
109,0
1090,4
0,35
40
4,0929
565,6
1414,1.
0,55
12
0,9635
133,1
1109,6
0,37
45
4,8058
664,1
1475,9'
0,56
14
1,1438
158,0
1129,1
0,39
50
5,5731
770,2
1540,4
0,58
16
1,3302
183,8
1149,0
0,41
53
6,0106
830,6
1567,3
• • •
№ 101	К2СО3
Р'
%
0°
10°
25°
зг
43°
100°
1
1009,4
1008,9
1006,0
1004,5
* 1001,0
967,0
2
1018,9
1018,2
1014,9
1013,4
1009,8
975.6
4.
1038,1
1036,9
1033,1
1031,4
1027,6
993.1
6
1057,4
1055,7
1051,3
1049,6
1045,7
101,1
8
1076,8
• 1074,6
1069,9
1068,1
1064,0
102,9
10
1096,3
1093,7
1088,7
1086,8
1082,5
104,7
12
1116,0
1113,1
1107,8
1105,8
1101,3
106,6
14
1135,9
1132,9
1127,2
1125,1
1120,4
108,5
16
1156,2
1153,0
1147,0
1144,8
1139,9
110,4
18
1176,8
1173,4
1167,2
1164,9
1159,8
112.4
20
1197,7
1194,1
1187,7
1185,3
1180,1
114.5
26
1262,4
1258,3
1251,2
1248,7
1243,4
120,8
30
1307,0
1302,8
1295,3
1292,6
1287,3
125,2
35 ■
1364,6
1360,0
1352,2
1349,4
1344,0
130,8
40
1424,4
1419,5
1411,4
1408,6
1402,9
136,7
50
1551,7
1546,2
1537,4
1534,7
1528,5
149,2
527

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
№ 102	К2с204 (18")
Калий щавелевокислый
•л
р'
°о
р'
%
р'
%
Р’
96
1
1006,1
4
1028,8
8
1059,6
12
1091,2
14
1107,2
2
1013,6
6
1044,1
10
1075,3
№ 103	КС1 (20°)
%
моль}л
г/л
р'
А
я
МОЛЬ/Л
г/л
р’
А
1
0,1347
10,04
1004.6
0,21
14
2.0478
152,6
1090,5
0,35
2
0,2712
20.22
1011,0
0.23
16
2,3716
176,6
1104,3
0,37
4
0,5494
40,95
1023,9
0,25
18
2,7004
201,3
1118,5
0.39
6
0,8345
62.21
1036.9
0,27
20
3,0389
226.5
1132,3
0,41
8
1,1267
84,00
1050,0
0,29
22
3,3859
252,4
1147,4
0,43
10
1,4262
106,3
1063,3
0.31
24
3,7417
278,9
1162,3
0,44
1?
1,7332
129,2
1076,8
0.33
№ 104	КС1
%
о'
0=
10°
25°
30°
40°
50°
60°
1
1005,6
1006,3
1003,4
1001,9
998,4
994,3
964,6
2
1013,4
1012,8
1009,7
1008,3
1004,7
1000,4
970,8
4
1026,9
1025,9
1022,5
1020,9
1017.2
1012,9
983,4
6
1040,5
1039,2
1035.4
1033,8
1029,9
1025,5
996,0
8
1054,3
1052,5
1048.5
1046,7
1042,8
1038,3
1008,8
10
1068,2
1066,0
1061,6
1059,8
1055,8
1051,2
1021,8
12
1082,2
1079,8
1075.0
1073,0
1068,9
1064,3
1035,0
14
1096,3
1093,6
1088.6
1086,7
1082,3
1077,7
1048,3
16
1110,7
1107,7
1102,4
1100,4
1096,0
1091,2
1061,9
18
1125,0
1122,4
1116.4
1114,3
1109,8
1105.0
1075,7
20
1139,7
1136,6
1130,7
1128,5
1123,9
1119,1
1089,7
22
1154,9
1151,4
1145,2
1142,9
1138,3
1133,5
1104,0
24
. . .
. . .
1159,9
1157,6
1167,8
1148.1
1118,5
№ 105 КСЮ3 (18°)	№ 106 КСЮ4 (15°)
%
Р'
%
Р'
%
р'
%
Р'
%
р'
%
О'
1
1004,9
3
1017,8
5
1031,2
0,2
1000,4
0,8
1004,1
1,4
1007,9
2
1011,3
4
1024,5
6
1038,0
0.4
1001.6
1,0
1005,4
1.6
1009,2
0.6
1002,9
1,2
1006,7
1.8
1010,5
528

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 107 К2Сг04 (18°)
%
р'
%
р’
к
р-
1
1006,6
12
1099,9
28
1256,6
2
1014.7
14
1118,1
30
1278,4
4
1031,1
16
1136,6
32
1301,0
6
1047,7
18
1155,5
36
1347,8
8
1064,7
20
1174,8
40
1396,3
10
1082,1
24
1214,7
№ 108
К2Сг207 (20°)
Р’
%
р'
?о
р'
1
1005,2
5
1033,6
9
1062,8
2
1012,2
6
1040,8
10
1070,3
3
1019,3
7
1048,1
11
1077,9
4
1026,4
8
1055,4
12
1085,5
КСг (
so4)2 см.
табл.
№ 44, 45.
№ 109
KF
(18°)
%
р'
%
р’
%
Р'
1
1007,2
10
1087,7
20
1184,7
2
1015,9
12
1106.4
22
1205,2
4
1033.4
14
1125,4
26
1247.1
6
1051,2
16
1144,8
8
1069.3
18
1164,6
KFe(S04)2 см. табл. № 60.
№110 K3[Fe(CN)6] (20°)
%
моль/л
г/л
(■'
1
0,0305
10,03
1003,4
2
0,0613
20,18
1009,0
4
0,1240
40,80
1020,1
6
0,1880
61,88
1031,4
8
0,2534
83,41
1042,7
10
0,3202
105,4
1054.2
12
0,3884
127,8
1065,6
14
0,4588
151,0
1078,9
16 '
0,5303
174,5
1089
18
0,6031
198,5
1101
20
0,6774
223,0
1113
34 Справочник химика, т. III
№111 К4 |Fe(CN)6j (20°)
%
моль/л
г/л
1
0,0273
10,05
1005,1
2
0,0550
20,23
1011,9
4
0.1114
41,02
1025,6
6
0,1694
52,37
1039,5
8
0.2289
84.28
1053,6
10
0,2899
106,7
1067,8
12
0,3526
129,8
1082,3
14
0,4170
153,5
1097,1
16
0.4831
177,9
1112,0
№112 КНС03 (15°)
%
р'
%
р’
%
р'
1
1005,8
4
1026,0
8
1053,4
2
1012,5
6
1039,6
10
1067,4
№ 1
13
kh2f
-
О
о
%
р'
%
о'
%
Р'
1
1007,0
6
1042,5
12
1086,3
2
1014,2
8
1056,7
14
1102,8
4
1028,4
10
1071,1
№ 1
14
КН5
(18°)
%
р'
%
Р'
%
Р'
1
1004,5
12
1070,4
28
1170,1
2
1010,5
14
1082,6
35
1215,0
4
1022,4
16
1094,9
40
1247,9
6
1034,3
18
1107,2
50
1314.4
8
1046,3
20
1119,6
10
1058,3
24
1144.7
№ 115 KHS04 (18°)
°0
р'
%
р’
%
Р'
1
1006
10
1072
20
1151
2
1014
12
1086
22
1167
4
1028
14
1102
24
1184
6
1042
16
1117
26
1201
8
1057
18
1133
27
1211
529

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
№ 116
KJ (20°)
№ 120
%
МО ль{ Л
г/л
А
1
0.0606
10,055
1005,5
0.21
2
0.1220
20,26
1013,0
0.22
4
0.2477
41,12
1028,1
0,24
6
0,3772
62,62
1043,7
0,26
8
0,5106
84,77
1059,7
0,28
10
0,6482
107,6
1076,1
0,30
12
0,7900
131,1
1093,0
0,32
14
0,9364
155,4
1110.4
0,35
16
1,0875
180,5
1128,4
0,37
20
1.4047
233,2
1166.0
0,41
24
1,7434
289,4
1206,0
0,46
28
2,1060
349,6
1248,7
0,50
35
2,8056
468,7
1330,8
0.58
40
3,36-62
558,3
1395,9
0,63
50
4,6556
772,9
1545,8
0,74
60
6,2559
1038,6
1731,0
. . .
№ 117
KJ0
з (18°)
%
9'
*
■ р'
%
е'
1
1007,7
3
1024,5!
5
1042,4
2
1015,1
4
1033,31
6
1051,5
№ 118
КМп04 (15°)
%
9'
*
9'
%
9'
1
1006,0
О
1020,0
5
I 1034,2
2
1013,0
4
1027,1
6
! 1011,4
№ lie к2моо4
(15°)
%
9’
%
%
1 р'
1
1007,1
6
1048,4
12
1101,5
2
1015,2
8
1065,7
14
1120,0
4
1031,4
10
1083,4
16
1138,9
KN3 (20°)
№ 123
Яз 121 К.\'02 (17,5°)
№ 122
KN03 (20°)
KN03
%
р'
%
9 '
%
р'
1
1003
8
1043
16
1091
2
1009
10
1055
20
1116
4
1020
12
1066
24
1141
6
1031
14
1072
30
1180
%
О'
%
р'
%
р'
1
1005
12
1075
1 30
1203
2
1011
14
1088
35
1242
4
1024
16
1102
40
1284
6
1037
18
1116
50
1378
8
1049
22
1144
60
1484
10
1062
2о
1172
| 70
1598
%
мо ль'Л
г/.г
Р'
А
1
0,0994
10,04
1004,5
0,22
2
0,1999
21,21
1010,8
0,23
4
0,4049
40,93
1023,4
0,26
6
0,6150
62,17
1036,3
0,29
8
0,8301
83,95
1049,4
0,32
10
1,051
106,2
1062,7
0,35
12
1,277
129,1
1076,2
0,37
14
1,509
152,5
1089,9
0,39
16
1,747
176,6
1103,0
0,41
18-
1,990
201,2
1118,1
0,43
го
2,240
226,5
1132,6
0,45
22
2,496
252,4
1147,3
0,46
24
2,759
278,9
1162.3
0,47
р'
%
С"
иг
25е
З.Г
59’
100
Ф
1
1006,5
1005,1
1003,2
1001,7
994,0
964,1
2
1013,2
1012,6
1009,4
1007.9
999,9
969,9
4
1026,7
1025,6
1022,0
1020,3
1012,0
981,6
6
1040,4
1052,2
1034,7
1033,0
1024,3
993.5
8
1054,2
1065.8
1047,7
1045,8
1036,7
1005
10
1068,1
1079,6
1060,9
1058,8
1049,4
1017
12
1082,2
...
1074,3
1072,1
1062.2
1030
14
- ■ •
1087,9
1085,6
1075,4
1043
16
. . .
1101,8
1099,4
1088,8
1056
18
. . .
• . .
1115,9
1113,5
1102,5
1069
20
. . .
■ • •
1130,3
1127,8
1116,5
1083
22
. . .
• . 1
1144,9
1142,4
1130,8
1096
24
. . .
1159,8
1157,2
1145,4
1111
KNaC2Hj06 см. табл. 199.
530

As 124
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
КОН (15°)
р
%
моль/л
г}л
р
к
молъ[л
г/л
1,008
1
0,180
10.08
1,249
26
5,788
324.7
018
2
0,363
20.35
259
27
6,061
340,0
027
3
0.549
30,80
270
28
6.337
355,6
036
4
0.722
41,44
280
29
6,616
371,2
045
5
0,932
52,26
291
30
6.902
387,3
054
6
1,128
63,26
301
31
7,190
403,3
064
7
1,326
84,46
312
32
7,481
419,7
073
8
1.537
85,84
322
33
7,779
434,4
082
9
1,736
97,42
333
34
8,080
453,3
092
10
1.942
109,2
344
35
8,385
470,4
101
И
2.159
121,1
355
36
8,695
487,8
111
12
2,376
133,3
366
37
9,009
505.4
120
13
2,595
145,6
377
38
9,326
523,2
130
14
2,820
158,2
388
39
9,649
541,3
140
15
3,046
170.9
399
40
9,975
559.6
149
16
3,278
183,9
410
41
10,30
578,2
159
17
3,512
197,0
422
42
10,64
597.0
169
18
3,750
210.4
433
43
10,98
616,1
179
19
3,991
223,9
444
44
11,33
635,5
188
20
4,237
237,7
456
45
11,68
655,1
198
21
4,486
251,7
467
46
12,03
675,0
208
22
4,738
265,8
479
47
12,39
695,1
218
23
4,995
280,2
491
48
12,75
715,5
229
24
5,255
294,8
503
49
13,12
736,2
239
25
5,520
309,7
514
50
13,49
757,2
№ 125		КОН (20 )
Р
%
моль/л
г/л
р
к
моль/л
г/л
1,000
0,197
0,035
1.964 |
1,125
13.66
2.74
153,7
005
0,743
0,133
7,463 '
130
14,19
2,86
160,5
010
1,295
0,233
13,07
135
14,70
2,97
166,6
015
1,84
0,333
18.68
140
15.22
3,09
173.4
020
2,38
0,433
24,30
145
15,74
3,21
180,1
025
2,93
0,536
30,07
150
16,26
3,33
186,8
030
3,48
0,639
35,85
155
16,78
3,45
193,6
035
4,03
0,744
41,75
160
17,29
3,58
200,9
040
4,58
0,848
47,58
165
17,81
3,70
207,6
045
5,12
0,954
53,53
170
18,32
3,82
214,3
050
5,66
1,06
59,48
175
18.84
3.94
221,1
055
6,20
. 1.17
65,65
180
19.35
4.07
228,4
060
6,74
1,27
71,26
185
19,86
4.19
235,1
065
7,28
1,38
77,43
190
20,37
4,32
242,4
070
7,82
1.49
83,60
195
20.88
4,45
249,7
075
8,36
1,60
89,78
200
21.38
4,57
256,4
080
8,89
1,71
95.95
205
21,88
4,70
263,7
085
9.43
1,82
102,1
210
22,38
4,8-3
271,0
090
9,96
1,94
108,9
215
22.88
4,95
277,7
0S5
10.49
2,05
115,0
220
23,38
5,08
285,0
100
11.03
2,16
121,2
225
23,87-
5,21
292,3
105
11,56
2,28
127,9
230
24,-37
5,34
299.6
110
12.08
2,39
134,1
235
28186
25,36
5,47
306.9
115
12.61
2.51
140,8
240
5,60
314,2
120
13.14
2,62
147.0
245'
25.85
5,74
322,1
34*	531

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 125 (продолжение)
р
%
МОЛЬ} А
г/л
1,250
26,34
5,87
329,4
255
26,83
6,00
336,7
260
27,32
6,13
344,0
265
27,80
6,27
351,8
270
28,29
6,40
359,1
275
28,77
6,54
367,0
280
29,25
6,67
374,3
285
29,73
6,81
382,1
290
30,21
6,95
390,0
295
30,68
7,08
397,3
300
31,15
7,22
405,1
305
31,62
7,36
413,0
310
32,09
7,49
420,3
315
32,56
7,63
428,1
320
33,03
7,77
436,0
325
33,5Э
7,91
443,8
330
33,97
8,05
451,7
335
34,43
8,19
459,5
340
34,90
8,33
467,7
345
35,36
8,48
475,8
350
35,82
8,62
483,7
355
36,28
8,76
491,5
360
36,73
8,90
499,4
365
37,19
9,05
507,8
370
37.65
9,19
515,7
375
38,10
9,34
524,1
380
38,56
9,48
531,9
385
39,01
9,63
540,3
390
39,46
9.78
548,8
№ 126	K2S (18°)
%
?'
%
р'
1 %
р'
1
1009
12
1100
24
1211
2
1017
14
1118
28
1250
4
1033
16
1136
35
1320
6
1049
18
1154
40
1372
8
1066
20
1173
45
1432
10
1083
№ 127
KSCN (18°)
%
р'
%
р'
%
р'
1
1003,5
18
1092,7
40
1220,0
2
1008,5
22
1115,2
50
1284,9
6
1028,8
26
1138,2
60
1355,4
10
1049,5
30
1161,8
.70
1430,7
14
1070,8
р j % | мвль/л | г/.г
1,395
39.92
9,93
557,2
400
40,37
10,07
565,0
405
40,82
10,22
573,4
410
41,26
10,37
581,9
415
41,71
10,52
590,3
420
42,15
10,67
598,7
425
42,60
10,82
607,1
430
43,04
10,97
615,5
435
43.48
11,12
623,9
440
43,92
11,28
632,9
445
44,36
11,42
640,8
450
44,79
11,58
649,7
455
45,23
11,73
658,2
460
45,66
11,88
666,6
465
46,09
12,04
675,6
470
46,53
12,19
684,0
475
46,96
12,35
693,0
480
47,39
12,50
701,4
485
47,82
12,66
710,4
490
48,25
12,82
719,3
495
48,67
12,97
727,7
500
49,10
13,13
736,7
505
49,53
13,29
745,7
510
49,95
13,45
754,7
515
50,38
13,60
763,1
520
50,80
13,76
772,1
525
51,22
13,92
781,1
530
51,64
14,08
790,0
535
52,05
14,24
799,0
№. 128 K2SQ3 (15°)
%
р'
/0
Р'
%
1
1
1007
10
1085
20
1179
2
1016
12
1103
22
1199
4
1032
14
1121
24
1220
6
1049
16
1140
26
Г240
8
1067
18
1160
№ 129 K2SQ4 (20°)
«•'
моль}л
г/л
р'
А
1
0,0578
10,06
1006
0,22
2
0,1164
20,29
1014
0,23
3
0,1761
30,68
1022
4
0,2367
41,24
1031
0,2б’
5
0,2982
51,96
1039
6
0,3608
62,86
1047
0,28
7
0,4243
73,92
1056
8
0,4888
85,16
1064
0,3 Г
9
0,5543
96,57
1073
10
0,6208
108,1
1081
0,34
532

№ 130
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
K2si03 (20е)	№ 134	LiCl (20°)
%
p'
%
0f
96
o'
1
1007
10
1092
18
1175
2
1016
12
1112
20
1196
4
1035
14
1133
24
1241
6
1054
16
1153
28
1288
8
1073
№ 131
K2W04 (15°)
%
p'
9o
p'
?o
0'
1
1007,7
8
1071,1
14
1131,2
2
1016,4
10
1090,5
16
1152,7
4
1034,1
12
1110,5
18
1175,0
6
1052,3
№ 132 La (N03)3 (18°)
%
p'
%
p'
%
cr
1
1007,6
12
1115,3
22
1229,5
2
1016,7
14
1136,8
24
1254,7
4
1035,3
16
1158,9
26
1280,9
6
1054,5
18
1181,7
28
1308,0
8
1074,2
20
1205,2
30
1336,0
10
1094,5
№ 133	LiBr (20°)
к
P/
A
%
A
1
1005,5
0,21
16
1125,3
0,31
2
1012,8
0,22
18
1143,2
0,32
4
1027,7
0,23
22
1180,6
0,35
6
1042.9
0,24
26
1220,5
0,38
8
1058,5
0,26
30
1262,9
0,42
10
1074,6
0,27
35
13'0,4
0,45
12
1091,0
0,28
40
1383,6
0,48
14
1107,9
0,29
45
1453.5
0,51
%
p'
A
%
p'
A
1
2
4
6
8
10
12
14
16
1004.1
1009.9

1021,5
1033.0
1044.4
1055.9
1067.5
1079.2
1091.0
0,20
0,22
0,24
0,25
0,26
0,27
0,28
0,29
0,30
18
20
24
28
32
36
40
42
1102.9

1115,0
1139.9

1165,8

1194,7

1224

1254

1269
0,31
0.31
0,31
0.32
№
135
LiJ (20°)
%
p'
A
%
p'
A
1
2
4
6
8
10
12
14
16
1005,6
1013.1
1028.4
1044.2
1060.4

1077,1
1094.3

1112,0
1130.3
0,21
0,22
0,24
0,25
0,27
0,29
0,30
0,32
0,34
18
22
26
30
35
40
50
60
1149.2

1189,0

1231,5
1277.2
1339.3
1407.3

1569,2

1774,8
0,36
0,40
0,44
0,49
0,53
0,59
0,71
0,86
№
136
UNO
(20°)
к
p'
A
%
f'
A
1
2
4
6
8
10
12
14
1004.1

1010,0

1022,0
1031.1

1046,5

1059,0
1071.8
1084.8
0,22
0,24
0,27
0,30
0,32
0,35
0,37
0,40
16
18
20
22
26
30
35
40
1098.1

1111,6
1125.4
1139.5
1168.6

1198,8
1239.2

1283,7
0,42
0,45
0,47
0,49
0,53
0,57
0,61
0,67
№
137
LiOH (20°)
%
P'
A
?6
p'
A
1
2
4
1010,2
1021.7
1043.7
0,20
0,21
0,23
6
8
10
1065,0
1086,2
1107,4
0,26
0,29
0,32
533

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 138 Li2S04 (20°)
*
P'
A
%
t'
1
1006,8
0,22
14
1122,8
0,32
2
1015,5
0,24
16
1141,1
0,33
4
1032.9
0,25
18
1159,9
0.33
6
1050,5
0,27
20
1178,9
• • •
8
1068,4
0,29
22
1198,4
. • •
10
1086,3
0,30
24
1218,2
• • •
12
1104.4
0.31
№
13Э
MgBr
i (20 )
%
o'
A
%
A
2
1015.1
0,21
18
1168,3
0,32
4
1032.4
0,23
20
1190,3
0,33
6
1050.1
0.24
25
1248,2
0,38
8
1068.3
0,25
30
1311,0
0.42
10
1087.1
0,26
35
1379
, . .
12
1106,5
0,28
40
1452
14
1126,5
0,29
45
1532
■ • •
16
1147,1
0,30
№ 140 Mg (СНОО)2 (18°)
Магний мургвьинокислый
%
%
?' j| %
p'
1
1006 j
3
1021 ;| 5
1036
2
1013 1
4
1028 Ц
№ 141 Mg(CH3COO)2 (18°)

Магний уксуснокислый
%
p'
%
P'
ii
f' .
1
1004
4
1022
!i 8
1045
2
1010
6
1033
!! io
1056
№ 142 MgClz (20")
»
МОЛЬ/A
г/л
o’
2
0,2131
20,300
1015,0
8
0.8949
85.232
1065,4
14
1,646
156,77
1119,8
20
2,469
235.14
1175,7
26
3,372
321,18
1235,3
32
4,361
415,33
1297.9
№ 143 MgCl2 (30°)
%
моль/л
г/л
p'
2
0,2126
20.244
1012.2
8
0,8920
84,952
1061.9
14
1,639
156,07
1114,8
20
2,460
234,26 ’
1171,3
26
3,360
319.98
,1230,0
32
4,344
413,61
1292,8
534
№ 144 MgCrO, (18°)
%
o'
%
%
p'
2
1018
8
1080
16
1170
4
1038
10
1102
20
1219
6
1059
14
1147
№ 145 MgJ2 (20°)
%
p'
A
%
p'
A
2
1014,9
0,22
18
1169,5
0,35
4
1032,1
0,24
20
1192,0
0,37
6
1049,8
0,25
25
1251,9
0,42
8
1078.0
0,27
30
1318,0
0,46
10
1086,9
0,29
35
1391,4
0,51
12
1106,5
0,30
40
1473,7
0,56
14
1126,8
0,31
50
1660
. . .
15
1137,3
0,32
55
1776
. . .
№ 146 Mg (N03)2 (20°)
%
MO.lb/. 1
г/л
p'
A
2
0,1366
20,26
1013,2
0.24
4
0,2773
41,14
1028,5
0,27
6
0,4223
62,64
1044,1
0,29
8
0,5717
84,80
1060,0
0,32
10
0,7255
107,6
1076,2
0,35
12
0,8840
131,1
1092,8
0,37
14
1,047
155,3
1109,8
0,40
16
1,215
180,3
1127,2
0,42
18
1,389
206,0
1144,6
0,45
20
1,568
232,6
1163,0
0,47
22
1,752
259,9
1181,5
0,50
24
1,942
288,0
1200,4
0,53
№ 147
MgS04 (20°)
%
мольЫ
г’л
p'
A
2
0,1692
20,37
1018,6
0.23
4
0,3453
41,56
1039,2
0.25
6
0,5284
63,61
1060,2
0.27
8
0,7187
86,52
1081,6
0.29
10
0,9166
110,3
1103,4
0,31
12
1,122
135.0
1125,6
0,33
14
1,335
160,7
1148.4
0,34
16
1,557
187,4
1171,7
0,35
18
1,787
215,1
1195,5
0,36
20
2.026
243,9
1219,8
0,37
22
2,274
273,8
1244,7
0,37
24
2.532
304,8
1270,1
0,38
26
2,799
336,9
1296.1
0.38

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 14S
МпВг2 (18°)
%
Р'
II %
Р'
1 %
Р'
1
1007,1
I 10
1088,6
20
1194,2
2
1015.7
I 12
1108,3
22
1217,6
4
1033,2
Р 14
1128,7
24
1241,9
6
1051.1
!| 16
1149,8
30
1320,6
8
1069,5
Н 18
1171,6
32
1348,9
№ 150 Mn(N03)2 (18°)
№ 14Э
МпС12 (18°)
%
молъ!л
г/л
Р'
1
0,0800
10,06
1006,9
2
0,1614
20,30
1015,3
4
0,3281
41,29
1032,4
6
0,5005
62,98
1049,8
8
0,6787
85,40
1067,6
10
0,8629
108,5
1085,9
12
1,053
132,5
1004,6
14
1,250
157,3
1123,8
16
1,453
182,9
1143,5
18
1,664
209,4
1163,8
20
1,882
236,9
1181,6
22
2,108
265,3
1206,1
24
2,342
294,7
1228,3
26
2,584
325,2
1251,1
28
2,836
356,4
1274,6
30
3,096
389,6
1298,8
%
Р'
К
Р'
%
Р'
1
1006,3
12
1096,9
28
1255,7
2
1014,0
14
1114,9
30
1278,1
4
1029,8
16
1133,3
35
1336,7
6
1045,9
18
1152,2
40
1399,3
8
1062,4
20
1171,7
50
1537,8
10
1079,4
24
1212,5
55
1614,6
№ 151
MnS
04 (15е)
%
Р'
%
р'
%
Р'
1
1008,9
12
1124,8
22
1246,1
2
1018,8
14
1147,8
24
1272,5
4
1038,9
16
1171,4
26
1299,7
6
1059,5
18
1195,6
23
1327,7
8
1080,7
20
1220,5
30
1356,5
10
1102,5
№ 152
NH3 (15°)
Р
%
моль!л
Ф
1 Р
! *
МОЛЬ/Л
г/л
0,998
0,45
0,26
4,5
0,938
16,22
8,93
152,1
996
0,91
0,53
9,1
936
16,82
9,24
157,4
994
1,37
0,80
13,6
934
17,42
9,56
162,7
992
1,84
. 1,07
18,2
932
18,03
9,87
168,1
990
2,31
1,34
22,9
930
18,64
10,18
173,4
988
2,80
1,63
27,7
928
19,25
10,49
178,6
986
3,30
1,91
32,5
926
19,87
10.80
184,2
984
3,80
2,20
37,4
924
20,49
11,11
189,3
982
4,30
2,48
42,2
922
21,12
11,43
194,7
980
4,80
2,76
47,0
920
21,75
11,75
200,1
978
5,30
3,04
51,8
918
22,39
12,07
205,6
976
5,80
3.32
56,6
916
23.03
12,38
210,9
974
6,30
3,60
61,4
914
23,68
12,70
216,3
972
6,80
3,88
66,1
912
24.33
13,03
221,9
970
7,31
4.16
70,9
910
24,99
13,35
227,4
968
7,82
4,44 ‘
75,7
908
25,65
13,67
232,9
966
8,33
4,73
80,5
906
26,31
13,99
238,3
964
8.84
•5,00
85,2
904
26,98
14,32
243,9
962
9.35
5,28
89,9
902
27,65
14,64
249,4
960
9,91
5,58
95,1
900
28,33
14,97
255,0
958
10,47
5,89
100,3
898
29,01
15,29
260,5
956
11,03
6,19
105,4
896
29,69
15,62
266,0
954
11,60
6,50
110,7
894
30,37
15,94
271,5
952
12,17
6,81
115,9
892
31,05
16,27
277,0
950
12,74
7,10
121,0
890
31,75
16,59
282,6
948
13,31
7,41
126,2
888
32,50
16,94
288,6
946 .
13,88
7,71
131,3
886
33,25
17,30
291,6
944
14,46
8,01
136,5
884
34,10
17,70
301,4
942
15,04
8,32
141,7
882
34,95
18,10
308,3
940
15.63
8,63
146,9

№ 153
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
NH3 (20°)
p
%
моль(л
г/л
0,998
0,0465
0.0273
0,46
996
0,512
0.299
5,1
994
0,977
0,570
9.7
992
1,43
0,834
14,2
990
1,89
1.10
18,7
988
2,35
1,36
23,3
986
2,82
1.63
27,8
984
3,30
1,91
32.5
982
3,78
2,18
37,1
980
4,27
2,46
41,8
978
4,76
2,73
46,4
976
5,25
3,01
51,2
974
5,75
3,29
55,9
972
6,25
3,57
60,7
970
6,75
3,84
65,3
968
7,26
4,12
70,0
966
7.77
4,41
75,3
964
8,29
4,69
75,0
962
8,82
4,98
84,7
960
9,34
5,27
89,6
958
9,87
5,55
94,4
956
10,40
5,84
99,3
954
10,95
6,13
104,2
952
11,49
6,42
109,1
950
12,03
6,71
114,1
948
12.58
7,00
119,0
946
13,14
7,29
124,0
944
13,71
7,60
129,2
942
14,29
7,91
134,5
940
14,88
8,21
139,6
№ 154 NH2OH (20°)
%
p'
%
f'
%
p'
1
1000,2
14
1027,8
30
1063,7
2
1002,3
16
1032,2
35
1075,5
4
1006,5
18
1036,6
40
1087,5
6
1010,7
22
1045.4
45
1099,7
8
1014,9
26
1054,4
50
1112,2
10
1019,2
28
1059,1
55
1124,9
12
1023,5
№ 155 NH2OH
■ HCl (17°)
%
p'
%
P'
%
Dr
1
1004,6
6
1025,3
15
1065,5
2
1008,4
8
1034,0
20
1088,8
4
1016,7
10
1043,7
25
1112,6
NH4AI (S04)2 см. табл. № 10.
p
%
моль[л
г/л
0,938
15,47
8.52
144,8
936
16.06
8,83
150,1
934
16,65
9,13
155,2
932
17,24
9,44
160,5
930
17,85
9,75
165,8
928
18,45
10,06
171,0
926
19,06
10,37
176,3
924
19.67
10,67
181,4
922
20,27
10,97
186,5
920
20,88
11,28
191,8
218
21,50
11,59
197.0
916
22,12
11,90
202,3
914
22,75
12,21
207,6
912
23,39
12,52
212,8
910
24,03
12,84
218,3
908
24,68
13,16
223,7
906
25,33
13,48
229,2
904
26,00
13,80
234,6
902
26,67
14,12
240,0
900
27,33
14,44
245,5
898
28,00
14,76
250,9
896
28,67
15,08
256,4
894
29,33
15.40
261,8
892
30,00
15,71
267,1
890
30,68
16.04
272,7
888
31,37
16,36
278,1
886
32,09
16,69
283,7
884
32,84
17,05
289,9
882
33,59
17,4
295,8
880
34.35
17,75
302,0
№ 156 NH4Br (18°)
%
p'
A
%
p'
A
1
1004,3
0,22
14
1082,2
0,32
2
1010,0
0,23
18
1108,1
0,34
4
1021,5
0,25
22
1135,2
0,36
6
1033,2
0,27
26
1163,5
0,39
8
1045,1
0,28
30
1193,3
0,45
10
1057,2
0,29
34
1224,7
0,54
№ 157 NH4CHOO (15°)
Аммоний муравьинокислый
%
p'
%
p'
%
p'
1
1001,9
12
1031,4
30
1076,0
2
1004,6
14
1036,6
35
Ю87.4
4
1010,1
16
1041,8
40
1098,4
6
1015,5
18
1046,9
45
1108,9
8
1020,9
22
1056,8
50
1118,9
10
1026,2
26
1066,5
536

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ
№ 158 NH4CH3COO (18“)
Аммоний уксуснокислый
Й
p'
%
P'
%
P’
1
1000,8
12
1024,0
22
1042,9
2
1003,0
14
1027,9
24
1046,5
4
1007.4
16
1031,8
26
1050,0
6
1011,7
18
1035,6
28
1053.5
8
1015,9
20
1039,3
30
1056,9
10
1020,0
№159 (NH4)2C03 (15°)
s
P'
%
p'
%
p'
1
1002,6
12
1040,3
28
1094.0
2
1006,1
14
1047,1
30
1100,6
4
1013,0
16
1053.9
35
1115,7
6
1019,0
18
1060,7
40
1129.4
8
1026,7
20
1067,5
45
1141,7
10
1033,5
24
1080,8
№
161
СОЕДИНЕНИЯ
№ 160 МН4С1 (20°)
%
моль'л
ZfA
P'
A
1
0,1872
10,01
1001,3
0,21
2
0,3755
20,09
1004,5
0,22
4
0,7556
40,42
1010,7
0,25
6
1,1404
61,00
1016,8
0,27
8
1.5294
81,81
1022,7
0,28
10
1,9227
102,8
1028,6
0,29
12
2,3203
124,1
1034,4
0,30
14
2,722
145,6
1040,1
0,31
16
3,128
167.3
1045,7
0,32
18
3,537
189,2
1051,2
0,32
20
3,951
211.3
1056,7
0,32
22
4,368
233,6
1062,1
0,32
26
5,213
278,8
1072,6
. . -
4С1
o'
%
0°
10°
30°
50°
60°
100°
1
1003,3
1002,9
998,7
991,0
986,1
961,7
2
1006,7
1006,2
1001,8
994,0
989,1
965,1
4
1013,5
1012,6
1007,7
999,9
995,0
971,8
6
1020,1
1018,9
1013,6
1005,8
1000,9
978,4
8
1026,6
1025,1
1019,5
1011,6
1006,7
984,9
10
1032,9
1031,1
1025.3
1017,4
1012,5
991,2
12
1039,1
1037,0
1031,0
1023,1
1018,2
997,5
14
1045,1
1042,8
1036,6
1028,7
1023.9
1003,6
16
1051,0
1048,5
1042,2
1034,3
1029,6
1009,6
18
1056,8
1054,1
1047,7
1039,9
1035,3
1015,5
20
1062,5
1059,6
1053,2
1045,4
1040,9
1021,3
22
1068,1
1065,1
1058,7
1050,9
1045,6
1027,1
24
1073,6 ■
. . .
1064,1
1056,4
1052,0
1032,7
NH4Cr (S04)2liH20 см. табл. № 46, 47.
№ 162	NH4F (18°)
*
p’
%
P’
%
p'
%
p'
%
o'
1
1003,4
4
1017,8
8
1034,6
12
1048,7
14
1054,7
2
1008,5
6
1026,5
NH4Fe (S04)2 сы. табл. X° 61.
537

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
№ 163	NH4J (18°)
%
p'
%
O'
%
p'
%
P'
%
P'
1
1005,0
6
1037,7
18
1124,8
30
1226,5
40
1326,4
2
1011.4
10
1065,2
22
1157,0
35
1274,5
50
1442,3
4
1024,4
14
1094,2
26
1190,8 |
As 164	NH4N03 (20°)
%
моль/л
г/л
p'
A
%
моль/л
г/л
p'
A
1
0.1252
10,023
1002,3
0,22
18
2,415
193,3
1074,0
0.42
2
0,2514
20.12
1006,4
0,23
20
2,705
216,5
1082,8
0,44
4
0,5071
40.58
1014,7
0,26
24
3,299
264,1
1100,5
0,47
6
0,7668
61,38
1023,0
0,29
28
3,912
313,2
1118,6
0,49
8
1,030
82,50
1031,3
0,31
35
5,033
402,9
1151,2
0,54
10
1,298
103.9
1089,7
0,34
40
5.873
470,1
1175,4
0,57
12
1,571
125,7
1048,2
0,06
50
7.656
612,8
1225.8
0,68
14
1,848
147.9
1056,7
0,38
55
8,602
688,5
1252,0
• • •
16
2,129
170,4
1065,3
0,40
№ 165	NH4N03
с'
%
20°
40°
60°
80°
ltX)0
120°
140°
160°
ISO’
200°
2 _4)J
20
1082,8
1072,5
1062
1055,0
1041,0
. . .
. . .
!
I .
30
1127,5
1116,0
1104,5
1093,5
1082,0
. . . 1. . .
40
1175.4
1163,0
1151,0
1139,0
1127,0
e •
50
1225,8
1213,0
1200,5
1187,5
1174,5
60
1278,5
1266,0
1252,5
1239,5
1226,5
70
• • .
1322,0
1309.0
1296,0
1282,5
80
...
1355,5
1342,0
1328,5
...
90
1368,5
1407,5
1393,0
1378,5
94
1421,0
1406,5
i 394,0
97
1428,5
1416,5
i406,0
99
1432.5
1422,5
i4i2,o
1403,0
№ 166	NH4SCN (18°)
%
p'
%
P'
%
p’
%
p’
%
p’
1
1000.9
8
1017.0
16
1035,6
26
1058,9
46
1100,7
2
1003,2
10
1021,6
18'
1040,2
30
1064,5
50
1110,8
4
1007,8
12
1026,3
22
1049,5
38
1081,8
58
1132,2
6
1012,4
14
1030$
538

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 167 (NH4)2S04 (20 )
%
моль/л
г!л
p'
A
1
0,0760
10,04
1004,1
0,22
2
0.1529
20,20
1010,1
0,23
4
0,3094
40,88
1022,0
0.25
6
0,4694
62,02
1033,8
0,26
8
0,6330
83,64
1045,6
0,28
10
0,8002
105,7
1057,4
0,29
12
0,9709
128,3
1069,1
0,30
14
1,145
151,3
1080,8
0,31
16
1,322
174,8
1092,4
0,32
18
1,503
198,7
1103,9
0,33
20
1,688
223,1
1115,4
0,34
24
2,067
273,2
1138,3
0,36
28
2,459
325,0
1160,9
0,37
30
2,661
351,7
1172,1
0,38
35
3,178
420,0
1200,0
0,38
40
3.716
491,1
1227,7
0,38
50
4,852
641,2
1282,5
0,39
№ 168	М2Н4 (15°)
к
p'
%
•p'
%
p'
1
1000,2
18
1018,6
60
1047
2
1001,3
22
1022,8
65
1047
4
1003,4
26
1026,7
70
1046
6
1005,6
30
1030,5
75
1043
8
1007,7
35
1035
80
1040
10
1009,9
40
1038
85
1036
12
1012,1
45
1042
90
1030
14
1014,3
50
1044
95
1022
16
1016,4
55
1046
100
1011
№
16Э N2H4 •
2HC1 (20°)
%
p'
|
%
P'
cs
P'
1
1002,6
8
1033,4
14
1059,6
2
1007,0
10
1042,2
16
1068,3
4
1015,8
12
1050,9
18
1077,0
6
1024,6
№ 170 Na3As04 (17°)
%
p'
%
p'
%
p'
1
1009,7
6
1065,9
10
1113.3
2
1020,7
8
1089,2
12
1137,3
4
1043,1
№ 171
Na2B204 (20°)
%
С '
%
p'
%
p’
1
1008,9
6
1064,0
10
1109,5
2
1019.8
8
1086,6
12
1132.7
4
1041,7
№ 172
Na2B407 (15°)
%
p'
*
9b
%
P'
0,5
1004,2
2,0
1017,9
3.0
1027.4
1.0
1008,4
2.5
1022,6
3,5
1032,1
1,5
1013,1
№ 173	NaBr (20J)
%
МОЛь!Л
г/.г
p'
A
1
0,0978
10,06
1005,0
2
0,1971
20,27
1013,9
0.2$
4
0,4003
41,19
1029,8
0,26
6
0,6100
62,77
1046.2
0.29
8
0,8264
85,04
1063.1
0,32
10
1,049
108,0
1080,3
0.35
12
1,280
131.7
1098,1
0.38
16
1,764
181,6
1135,2
0,44
20
2,282
234,9
1174,5
0,48
24
2,836
291,9
1216,3
0,53
28
3,430
353,0
1260,8
0,58
30
3,743
385,2
1284,1
0,61
35
4,578
471,1
1346,2
0.67
40
5,495
565,4
1413,8
0,74
№ 174 NaBr03 (20°)
%
pr
%
P'
%
P’
1
1006,4
10
1081.6
18
1156,9
2
1014,7
12
1099,6
20
1177,1
4
1030,5
14
1118,3
22
1197,9
6
1047,1
16
1137,3
24
1219,3
8
1064,1
539

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 175 NaCHOO (18°)
Натрий муравьинокислый
96
Р'
%
р'
%
р'
1
1004.9
10
1063,0
18
1116,4
2
1011,2
12
1076,2
20
1130.0
4
1023,9
14
1089.5
22
1143,9
6
1036,8
16
1102,9
24
1158,0
8
1049,8
№ 176 NaCH3COO (18°)
Натрий уксуснокислый
%
мо ль} л
г/л
р'
А
1
0,1223
10,03
1003,3
0,22
2
0,2458
20,16
1008,4
0,22
4
0,4966
40,74
1018,6
0,24
6
0,7525
61,73
1028,9
0,26
8
1,013
83,13
1039,2
0,28
10
1,279
104,9
1049,5
0,30
12
1,550
127,1
1059,8
0,32
14
1,826
149.8
1070,2
0,34
16
2,107
172,9
1080,7
0,36
18
2,394
196,4
1091,3
0,38
20
2,668
220,4
1102,1
0,40
22
2,984
244,8
1113,0
0,42
24
3,288
269,7
1124,0
0,44
26
3,597
295,1
1135,1
0,46
28
3,912
320,9
1146,2
0,18
№ 177 NaC4H4Oe (20°)
Натрий виннокислый
?о
р'
?г
%
р'
1
1005,2
10
1070,2
20
1147,1
2
1012,3
12
1085,1
22
1163,3
4
1026,3
14
1100,2
24
1179,7
6
1041,0
16
1115,6
26
1196,3
8
1055,5
18
1131.3
28
1213,2
№ 178 NaC4H506 (18°)
Натрий виннокислый кислый
0
р'
р’
%
р'
1
1006,1
4
1022,5
■6
1035,5
2
3
1011,5
1017,0
5
1028,0
7
_ 1039,1
№ 179 NaC4H506 (20°)
Натрнй яблочнокислый кислый
г/л
моль}л
Р'
1
10,03
0.0643
1003,8
2
20,18
0.1293
1009,4
4
40,82
0,2616
1020,7
6
61,92
0,3968
1032,1
8
83,48
0.5349
1043,6
10
105,5
0.6761
1055,2
12
128,0
0,8204
1067,0
14
151,0
0,9678
1079,0
16
174,5
1,118
1091,1
18
198,6
1,272
1103,4
20
223,1
1,429
1115,9
22
248,2
1,590
1128,6
24
273,9
1,755
1141,4
28
326,9
2,094
1167,6
30
354,2
2,269
1180,9
35
425,1
2,723
12Н.7
40
499,8
3,202
1249,5
45
578,4
3,706
1285,4
50
661,2
4,236
1322,4
55
748,2
4,794
1360,5
60
839,7
5,380
1399,6
№ 180 Na2C03 (20°)
Ь
%
г/л
1,С0
0,19
1.91
05
0,67
6,7
010
1,14
11,6
015
1,62
16,4
020
2,10
21,4
025
2,57
26,3
030
3,05
31,4
035
3.54
36,1
040
4,03
41,9
045
4,50
47,1
050
4,98
52,3
055
5,47
57,7
060
5,95
63,6
065
6,43
68,5
070
6,90
73,8
075
7,38
79,3
080
7,85
84,8
085
8,33
90,4
090
8,80
95,9
095
9,27
101,6
100
9,75
107,3
105
10,22
113,0
110
10,68
118,5
115
11,14
124,2
120
11,60
130,0
540

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 180 (продолжение)	№ 183	NaCl (15°)
р
%
г/л
1,125
12,05
135,6
130
12,52
141,5
135
13,00
147,6
140
13,45
153,3
145
13,90
159,1
150
14,35
165,1
155
14,75
170,3
160
15,20
176,3
165
15,60
181,7
170
16,03
187,5
175
16,45
193,2
180
16,87
199,1
185
17,30
204,0
190
17,70
210,6
№ 181
Na2C03 (30°)
°о
р'
А
%
р'
А
%
р'
А
14
1141,7
0,4
20
1208,6
0,5
25
1267,1
0,5
15
1152,6
0,4
21
1220,1
0,5
26
1279,0
0,5
16
1163,6
0,4
22
1231,7
0,5
27
1291,0
0,5
17
1174,7
0,4
23
1243,4
0,5
28
1303,1
0,5
18
1185,9
0,4
24
1255,2
0,5
30
1327,4
0,5
19
1197,2
0,4
№ 182 Na2C204 (20°)
Натрий щавелевокислый
/0
р'
%
р'
%
р’
%
Р'
1
1006,4
2
1014,7
3
1022,9
4
1031,2
%
р'
%
р’
%
р’
1
1007,1
10
1074,2
20
1152,5
2
1014,4
12
1089,5
22
1168,9
4
1029,2
14
1104,9
24
1185,6
6
1044,1
16
1120,6
26
1202,5
8
1059,1
18
1136,4
№ 184
NaCl (20°)
к
моль/л
г/л
р'
А
1
0,1720
10,05
1005,3
0,22
2
0,3464
20,25
1012,5
0,24
4
0,7026
41,07
10 .’6,8
0,28
6
1,0688
62,47
1041,3
0,31
8
1,445
84,47
1055,9
0,34
10
1,831
107,07
1070,7
0,37
12
2,228
130,2
1085,7
0,39
14
2,636
154,1
1100,9
0,42
16
3,055
178,5
1116,2
0,44
18
3,485
203,7
1131,9
0,47
20
3,927
229,5
1147,8
0,49
22
4,380
256,0
1164,0
0,51
24
4,846
283,2
1180,4
0,53
26
5,325
311,2
1197,2
0,55
№ 185
NaCl
р'
32”
64,4°
77°
122°
212°
284е
312,8’
1
1007,5
1005,7
1004,1
994,8
965,1
925,8
917.9
2
1015,1
1012,9
1011,1
1001,6
971,9
932,3
924,4
4
1030,4
1027,3
1025,3
1015,3
985,5
945,5
937,5
6 ■
1045,7
1041,8
1039,6
1029,2
999,4
958,8
950.7
8
1061,2
1056,5
1054,1
1043,2
1013,4
972,3
964,0
10
1076,8
1071.4
1068,8
1057,5
1027,6
985.9
977.5
12
1092,4
1086,4
1083,7
1072,0
1042,0
999,7
991.2
541

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 185 {продолжение)
P'
%
32°
64,4°
77°
122°
212°
284»
| 312,8°
14
1108,2
1101,7
1098,7
16
1124,2
1118,1
1114,0
18
1140,3
1132,8
1129,5
20
1156,6
1148,7
1145,3
22
1173,2
1164,9
1161,4
24
1189,9
1181,4
1177,7
26
1207,1
1198,2
1194,4
№ 186	NaCIO (18°)
и
p'
%
p'
%
p'
1
1005,3
10
1068,1
30
1230,7
2
1012,1
14
1097,7
34
1268,0
4
1025,8
18
1128,8
38
1308,5
6
1039,7
22
1161,4
40
1328,5
8
1053,8
26
1195,3
№ 187	NaC103 (18°)
%
%
P'
%
p‘
1
1005,3
10
1068,1
30
1230,7
2
1012,1
14
1097,7
34
1268,0
4
1025,8
18
1128,8
38
1308,5
6
1039,7
22
1161,4
40
1328,5
8
1053,8
26
1195,3
№ 188	NaC104 (18”)
%
p'
%
P’
%
p'
1
1005,1
10
1065,6
26
1188,3
2
1011,6
12
1079,8
30
1222,7
4
1024,7
14
1094,3
34
1259,1
b
1038,1
18
1124,1
38
1296,9
8
1051,7
22
1155,4
542
1086,7
1056,5
1013,0
1005,0
1101,7
1071,3
1028,0
1019,0
1116,9
1086,4
1042,3
1033,4
1132,3
1101,7
1056.9
1047,9
1148,1
1117,2
1071,8
1062,7
1164,1
1133,1
1087.0
1077,7
1180,4
1149,2
1102.4
1093,0
X» 189
Na2Cr04 (18°)
и
MOAbj.l
г/л
p'
1
0,028
10,07
1007,4
2
0,1255
20,32
1016,3
4
0,2554
41,37
1034,4
6
0,3900
63,17
1052,9
8
0,5293
85,74
1071.8
10
0,6736
109,1
1091,2
12
0,8229
133,3
1111,0
14
0,9776
158.3
1131,2
16
1,1376
184.2.
1151,8
18
1,3031
211,1
1172,8
20
1,4743
238,8
1194,2
22
1,6513
267,5
1216,0
24
1,8345
297,1
1238,3
26
2,0239
327,8
1261,1
№190	Na2Cr207 (15°)
%
г/л
or
1
10.06
1006
2
20,26
1013
4
41,08
1027
6
62,46
1041
8
84,48
1056
10
107,0
1070
12
130,1
1084
14
153,7
1098
16
177,9
1112
18
202,7
U26
22
253,7
1153
26
306,5
1179
30
362,1
1207
35
435,4
1244
40
511,6
1279
45
590,4
1312
50
671,0
1342

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
№ 191	NaF (18°)
%
p'
%
p'
%
p'
1
1009,2
3
1030,4
5
1051,5
2
1019,8
4
1040,9
№ 192 Na2HAs04 (14°)
%
p'
%
p’
%
p'
1
1009,0
6
1053,3
12
1118,0
2
1017,5
8
1075,5
14
1140,6
4
1035,5
10
1096,4
16
1163,5
№ 193
NaHC03 (18°)
%
p'
%
p'
%
p'
1
1005,9
4
1028,0
7
1050,5
2
1013,2
5
1035,4
8
1058,1
3
1020,6
6
1-042,9
Л» 1Э4 Na2HP04 (18’)
%
моль/л
г/л
p'
1
0,0711
10,09
1009
2
0,1437
20,40
1020
3
0,2179
30,93.
1031
4
0,2939
41,72
1043
5
0,3716
52,75
1055
6
0,4510
■64,02
1067
№ 195 NaH2P04 (25°)
%
г/л
P'
i
1 %
г/л
p'
1
l0,04
1004,5
6
62,53
1042,2
2
20,24
1012,0
1 8
84,60
1057,5
4
41,08
1027,0
1 10
107,3
1073,0
№ 196 NaHSQ3 (15 )
%
e'
%
p'
%
p'
2
1017
12
1124
24
1235
4
1044
14
1144
28
1268
6
1063
16
1165
32
1300
8
1084
18
1185
36
1330
10
1104
20
1202
38
1345
Hs 197 NaHSQ4 (20°)
%
моль/л
г/л
p'
1
0,0838
10,05
1005,9
2
0,1688
20.27
1013,7
4
0,3429
41,17
1029,3
6
0,5222
62,70
1045,1
8
0,7070
84,88
1061,1
10
0,8972
107,7
1077,3
12
1,0930
131,2
1093,7
14
1,2946
155,4
1110,3
16
1,5019
180,3
1127,1
18
1,7151
205,9
1144,1
20
1,9345
232,3
1161,4
22
2,1600
259,3
1178,9
№ 193
NaJ (20°)
%
МО ЛЬlЛ
ал
P'
A
1
0,0671
10,06
1006,0
0,22
2
0,1352
20,27
1013,8
0,23
4
0,2747
41,19
1029,8
0,25
6
0,4187
62,77
1046,3
0,28
8
0,5674
85,06
1063,3
0.30
10
0,7209
108,0
1080,8
0,33
12
0,8795
131,8
1098,8
0,35
16
1,2130
181,8
1136,6
0,41
20
1,5700
235,3
1176,9
0,47
24
1,9532
292,8
1220,1
0,53
28
2,3650
354,5
1266,3
0,59
35
3,1647
474,4,
1355,6
0,69
40
3,8076
570,8
1427,1
0,76
50
5,3168
797.0
1594,2
0,89
60
7,2190
1082,0
1803,8
1,02
№ 199 NaKC2H4Oe (20°)
Натрий-калий виннокислый
%
p'
%
p'
%
p*
1
1004,9
1 12
1081,8
24
1173,5
2
1011,6
14
1096,5
26
1189,6
4
1025,2
16
1111,4
28
1205,9
6
1039,0
18
1126,5
32
1239,4
8
1053,0
20
1141,9
36
1274,2
10
1067,3
1 22
1157,6
543

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 200 Na2Mo04 (15°)
%
P'
%
P'
%
p'
1
1007,8
8
1071,3
j
16
1151,1
2
1016,5
10
1090,5
18
1172,4
4
1034,3
12
1110,2
20
1194,3
6
1052,6
14
1130,4
22
1216,8
№ 201
NaN3 (20°)
?0
P'
%
P'
%
p’
1
1004
10
1059
20
1126
2
1010
12
1072
1 22
1140
4
1022
14
1085
24
1155
6
1034
16
1099
30
1202
8
1047
18
Ш. (
№ 204	NaOH
P
%
моль! A
г/л
1,000
0,159
0,0398
1,592
005
0,602
0,151
6,040
010
1,04
0,264
10,56
015
1,49
0,378
15,12
020
1,94
0,494
19,76
025
2,39
0,611
24,44
030
2,84
0,731
29,24
035
3,29
0.851
34,04
040
3,74
0,971
38,84
045
4,20
1,097
43,88
050
4,65
1,222
48,88
055
5,11
1,347
53,88
060
5,56
1,474
58,96
065
6,02
1,602
64,08
070
6,47
1,731
69,24
075
6,93
1,862
74,48
080
7,38
1,992
79,68
085
7,83
2,123
84,92
090
8,28
2,257
90,28
095
8,74
2,391
95,64
100
9,19
2,527
101,1
105
9,64
2,664
106,6
no
10,10
2,802
112,1
llS
10,55
2,942
117,7
120
11,01
3,082
123,3
125
11,46
3,224
- 129,0
130
11,92
3,367
134,7
544
№ 202 NaNOj, (20°)
%
P' |
96
P'
%
?'
l
1005
12
1078
24
1168
2
1011
14
1092
28
1193
4
1024
16
1107
32
1230
6
1038
18
1122
36
1264
8
1052
20
1137
40
1299
10
1065 1
JV° 203 NaNQ3 (20°)
моль/'л
г/л
P'
Л
1
0,1182
10,049
1004,9
0,22
2
0,2380
20,234
1011,7
0,24
4
0,4825
41,01
1025,4
0,27
6
0,7335
62,35
1039,2
0,31
8
0,9912
84,25
1053,2
0,34
10
1,2556
106,7
1067,4
0,37
12
1,5273
129,8
1081,9
0,40
14
1,8068
153,5
1096,7
0,44
16
2,092
177,8
1111,8
0,48
18
2,386
202,8
1127,2
0,51
20
2,689
228,5
1142,6
0,54
24
3,318
282,0
1175,2
0,58
28
3,980
338,3
1208,5
30
4,325
367,6
1225,6
. , ,
35
5,229
444,5
1270,1
40
6,200
527,0
1317,5
.
45
7,350
624,7
1368,3
■ • •
(20°)
P
%
моль(л
г/л
1,135
12,37
3,510
140,4
140
12,83
3,655
146,2
145
13,28
3,801
152,0
150
13,73
3,947
157,9
155
14,18
4,095
163,8
160
14,64
4,244
169,8
165
15,09
4,395
175,8
170
15,54
4,545
181,8
175
15,99
4,697
187,9
180
16,44
4,850
194,0
185
16,89
5,004
200,2
190
17,34
5,160
206,4
195
17,80
5,317
212,7
200
18,25
5,476
219,0
205
18,71
5,636
225,4
210
' 19,16
5,796
231,8
215
19,62
5,958
238,3
220
20,07
6,122
244,9
225
20,53
6,28(5
251,4
230
20,98
6,451
258,0
235
21,44
6,619
264,8
240
21,90
6,788
271,5
245
22,36
6,958
278,3
250
22,82
7,129
285,2
255
23,27
7,302
292,1
260
23,73
7,475
299,0
265
24,19
7,650
306,0

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 204 (продолжение»
p
%
моль/.i
г/л |
p
%
моль/л
г/л
1,270
24,64
7,824
313,0
1,405
37,49
13,17
526,8
275
25,10
8,000
320,0
410
37,99
13,39
535,6
280
25,56
8,178
327,1
415
38,49
13,61
544,4
285
26,02
8,387
334,3
420
38,99
13,84
553,6
290
26,48
8,539
341,6
425
39,49
14,07
562,8
295
26,94
8,722
348,9
430
40,00
14,30
572,0
300
27,41
8,906
356,2
435
40,51
14,53
"581,2
305
27,87
9,092
363,7
440
41,03
14,77
590,8
310
28,33
9,278
371,1
445
41,55
15,01
600,4
315
28,80
9,466
378,6
450
42,07
15,25
610,0
320
29,26
9,656
386,2
455
42,59
15,49
619,6
325
29,73
9,847
393,9
460
43,12
15,74
629,6
330
30,20
10,04
401,6
465
43,64
15,98
639,2
335
30,67
10.23
409,2
470
44,17
16,23
649,2
340
31,14
10,43
417,2
475
44,69
16,48
659,2
345
31,62
10,63
425,2
480
45,22
16,73
669,2
350
32,10
10,83
433,2
485
45,75
16,98
679,2
355
32,58
11,03
441,2
490
46,27
17,23
689,2
360
33,06
11,24
449,6
495
46,80
17,49
699,6
365
33,54
11,45
458,0
500
47,33
17,75
710,0
370
34,03
11,65
466,0
505
47,85
18,00
720,0
375
34,52
11,86
474,4
510
48,38
18,26
730,4
380
35,01
12,08
483,2
515
48,90
18,52
740,8
385
35,50
12,29
491,6
520
49.44
18,78
751,2
390
36,00
12,51
500,4
525
49,97
19,05
762,0
395
36,49
12,73
509,2
530
50,50
19,31
772,4
400
36,99
. 12,95
518,0
№ 205
Na20 • l,69Si02 (20°)
*
г/л
р'
%
г/л
р'
%
г/л
р'
и
г/л
?'
1
10,07
1007
6
63.36
1056
12
134,2
1119
26
333.8
1284
2
20.34
1017
8
86,16
1077
14
159,7
1141
34
473,9
1394
4
41,44
1036
10
109,8
1098
18
213.4
1186 1
38
553,2
1456
№ 206 Na20 - 2,06Si02 (20°)
№ 208 NazO • 3,36Si02 (20°)
%
г/л
Р* !
*
' г/л
Р'
%
г/л
Р'
%
г/л |
Р'
1
10,07
1007
12
133,5
1113
1
10,06
1006
18
208,62
1159
2
20,32
1016
14
158,7
1134
2
20,28
1014
22
264,00
1200
4
41,40
1035
18
212,0
1178
4
41,20
1030
26
323,44
1244
6
63,24
1054
26
330,4
1271
6
62,82
1047
30
387,00
1290
8
85,84
1073
34
446,1
1371
10
108,30
1083
34
455,26
1339
10
109,3
1093
38
540,7
1423
14
156,80
1120
38
529,34
1393
№ 207 Na20 • 2,4Si02 (20°)
№ 209
Na3P04 (15°)
О.-
г/л
р'
1 %
г/л
1 Р'
%
моль/л
г/л
Р'
1
0,0615
10,08
1008,7
2
0,1243
20,38
1019,4
1
10,70
1007
12
133,20
1110
3
0,1884
30,89
1029,9
2
20,32
1016
16
184,16
1151
4
0,2538
41,62
1040,5
4
. 41,36
1034
28
359,80
1285
5
0,3206
52,57
1051,5
6
63,12
1052
30
392,70
1309
6
0,3887
63,74
1062,4
8
85,68
1071
34
462,40
1360
7
0,4583
75,15
1073,7
10
109,00
1090
38
537,40
1415
8
0,5292
86,8
1085,0
9
0,6015
98,6
1096,2
10
0,6758
110,8
1108,3
35 Справочник химика, г. Ill
545

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
К- 210 Na4P207 (20°)	№ 215 Na2S04 (20°)
o'
%
p'
i
%
II
,■ 1»
p'
1
1009
2
1019
3
10281 4
1037
№ 211	Na2S (18°)
МОЛЬ/Л
г/л
p'
1
0,1294
10.10
1010
2
0,2616
20,42
1021
4
0,5350
41.76
1044
6
0.8202
64,02
1067
8
1,118
87,28
1091
10
1.428
111,5
1115
12
1,751
136,7
1139
14
2,086
162,8
1163
16
2,437
190,2
1189
18
2,800
218,5
1214
И» 212 NaSCN (18°)
%
О’
p'
%
p'
1
1003,8
10
1052,0
30
1167,7
2
1009,0
14
1074,1
as
1196
4
1019,6
18
1090,6
40
1228
6
1030,3
22
1119,7
45
1265
8
1041,1
26
1143,3
Л» 213
Na2S03 (19°)
x
p’
*
P'
%
p'
1
1007,8
8
1075,1
14
1134,6
2
1017,6
10
1094,8
16
1154,9
4
1036,0
12
1114,6
18
1175,5
6
1055,6
M 214
Na2S04 (10°)
%
p'
%
p'
%
P'
1
1008,9
4
1037,0
В
1075,3
2
1018,2
6
1056,0
?o
молъ{л
г[л
p’
1
0,0709
10,07
1007,9
2
0,1425
20,24
1016.4
3
0,2166
30,76
1025,6
4
0.2914
41,39
1034,8
5
0,3675
52,20
1044,1
6
0,4450
63.21
1053,5
7
0,5238
74,40
1062,9
8
0,6040
85,79
1072,4
9
0,6855
97,37
1081,9
Ю
0.7684
109,15
1091,5
11
0,8527
121,1
1101,2
12
0,9385
133,3
1110,9
13
1,026
145,6
1120,7
14
1,114
158,2
1130,6
16
1,296
184.0
1150,6
№ 216 Na2S04 (25°)
%
p'
%
P'
%
p'
1
1006,1
8
1070,1
16
1147.9
2
1015,1
10
1089,0
18
1168,3
4
1033,2
12
1108,3
20
1189,0
6
1051,5
14
1127,9
22
1210,2
№ 217 Na2S203 (20°)
%
p'
%
p'
%
p'
1
1006,5
12
1100,3
24
1212,8
2
1014,8
14
1118,2
28
1253,2
4
1031,5
16
1136,5
30
1273,9
6
1048,3
18
1155,1
35
1327,3
8
1065,4
20
1174,0
40
1382.7
10
1082,7
№ 218 Na£Si03 (J8°)
%
p'
%
P'
°°
p'
1
1009.4
10
1112,2
20
1238,5
2
1020,3
12
1136,5
22
1265.3
4
1042.5
14
1161,3
24
129Л6
6
1065,2
16
1186,6
26
1320,4
8
1088,4
18
1212,3
I
£46

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИП
№ 219 Na2Sn03 (20 )
%
p'
?s
P'
1 -<•
P'
1
1006
8
1069
16
1146
2
1015
10
1088
18
1166
4
1033
12
1107
20
1187
6
1051
14
1126
№ 220 Na2WO) (20°)
%
p'
%
p'
%
p'
1
1007,4
12
1115,4
22
1232,8
2
1016,6
14
1137.2
26
1286,2
4
1035,4
16
1159,8
30
1344,4
6
1054,5
18
1183,3
34
1408,4
8
1074,2
20
1207,6
38
1478,6
10
1094,4
1
№ 221
NiBr2 (18°)
%
p'
%
p'
%
o'
1
1007,8
8
1075,8
16
1164,8
2
1017,0
10
1096,9
18
1188,9
4
1035,9
12
1118,8
20
1214,0
6
1055,5
14
1141,4
25
1281,5
№ 222 N1C12 (18°)
%
p'
%
p'
%
p'
1
1008
8
1079
16
1167
2
1018
10
1100
18
1191
4
1038
12
1122
20
1216
6
1058
14
1144 |
№ 223 Ni (N03)2 (18°)
%
p'
s;
p'
%
p'
1,
1007
10
1088
20
1191
2
1016
12
1108
25
1249
4
1033
14
1128
30
1311
6
1051
16
1148
35
1378
8
1069
18
1169
35*
№ 224	NiS04 (18 )
%
p'
%
p'
%
p'
1
1009
8
1085
14
1158
2
1020
10
1109
16
1183
4
1042
12
1133
18
1209
6
1063
№ 225 Pb (CH3COO)2 (18°)

Свинец уксуснокислый
моль/л
г/л
?'
l
0,0309
10,06
1006,1
2
0,0623
20,27
1013,7
4
0,1265
41,16
1029,0
6
0,1927
62,67
1044,6
8
0,2608
84,84
1060,5
10
0,3313
107,6
1076.8
12
0,4034
131,2
1093,6
14
0,4781
155,5
1110.9
16
0,5550
180,5
1128.3
18
0,6348
206,5
1147,3
20
0,7171
233,2
1166,3
24
0,8900
289,5
1206.3
28
1,0750
349,6
1248,9
30
1,1722
381,3
1271.1
35
1,4314
465,6
1330,4
40
1,7208
559,7
1399.4
Ка 226	РЬС12 (18°)
%
p'
%
p'
%
p'
0,1
999.54
0,4
1002,30
0.7
1005.06
0,2
1000.46
0.5
1003,2
0,8
1005,98
0,3
1001.38
0.6
1004,14
0,9
1006,90
№ 227 Pb (N03)2 (15°)
%
p'
%
p'
%
p'
5
1044,9
15
1146,7
30
1335.8
10
1093.7
25
1267,8
№ 228
RbBr (20°)
%
p'
%
p'
%
p'
1
1005,9
12
1098,2
24
1218.2
2
1013,7
14
1116,6
30
1287.8
4
1029,7
16
1135.6
35
1351.9
6
1046,0
18
1155.3
40
1422,3
8
1062.9
20
1175,5
45
1500.1
10
1080,3
22
1196.5
50
1586.4
51?

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 229	RbCl (20°)
%
p'
%
p'
к
p'
1
1005,6
12
1110,0
24
1266,9
2
1013,0
14
1127,8
30
1324,1
4
1043,8
16
1145,9
35
1385,9
6
1059,7
18
1164,7
40
1453,3
8
1076,0
20
1183,9
50
1526,8
10
1092,8
22
1203,8
№ 230	RbJ (20°)
%
p’
%
p'
%
p'
1
1005,9
14
1117,0
30
1290,6
2
1013,7
16
1136,2
35
1355,9
4
1029,6
18
1156,0
40
1428,1
6
1046,0
20
1176,6
45
1507,9
8
1062,9
22
1197,8
50
1596,9
10
1080,4
24
1219,8
60
1809,2
12
1098,4
№ 231 RbN03 (20°)
%
p'
A
%
p'
A
1
1005,3
0,21
12
1089,2
0,34
2
1012,5
0,23
14
1105,7
0,36
4
1027,2
0,25
16
1122,7
0,37
6
1042,2
0,28
18
1140,1
0,39
8
1057,5
0,30
20
1158,0
0,40
10
1073,1
0,32
22
1176,3
0,43
232 RbOH (18°)
%
p'
%
P'
%
p'
1
1008,0
6
1056,8
12
1120,6
2
1017,4
8
1077,4
14
1143,2
4
1036,8
10
1098,7
'
£48
№ 233 Rb2S04 (20°)
%
p'
A
«
p'
A
1
1006,6
0,22
14
1124.6
0,34
2
1015,0
0,23
16
1144,6
0,35
4
1032,2
0,26
18
1165,2
0,37
6
1049,9
0,27
20
1186,4
0,39
8
1068,0
0.29
22
1208,3
0,41
10
1086,4
0,30
26
1254,2.
0,42
12
1105,2
0,32
30
1302,8
0,43
N° 234	S02 (15J)
%
p'
%
p’
%
p’
0,5
1002.8
4,0
1022.1
7.5
1040,1
1.0
1005,6
4,5
1024,8
8,0
1042,6
1,5
1008,5
5,0
1027.5
8.5
1045,0
2,0
1011,3
5.5
1030,2
9,0
1047,4
2.5
1014,1
6,0
1032,8
9.5
1049,7
3,0
1016,8
6.5
1035,3
10,0
1052,0
3.5
1019.4
7.0
1037,7
№ 235
SnCl2 (15°)
%
«
p'
%
p'
1
1006.8
12
1098.6
28
1260,3
2
1014,6
14
1116,7
35
1346,1
4
1030,6
16
1135,3
40
1414,5
6
1047,0
18
1154,5
50
1572,9
8
1063,8
20
1174,3
60
1769,5
10
1081,0
24
1215,9
№ 236
SnCl, (Г5°)
%
p’
%
%
24
1212
35
1337
55
1944
26
1233
40
1403
60
1742
28
1255
45
1475
65
1851
30
1278
50
1555
70
1971

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 237	SnCl4 (18°)
%
МОЛЫЛ
г!л
P’
L
0,0386
10,06
1006.5
2
0,0779
20,29
1014,5
4
0,1582
41,22
1030,6
6
0,2411
62,81
1046,9
8
0,3265 •
85,07
1063,4
10
0,4146
108.0
1080,2
12
0,5055
131,6
1097,4
14
0,5992
156,1
1115,0
16
0,6959
181.2
1133.1
18
0,7956
207,2
1151,6
20
0,8986
234.1
1170,6
22
1,0050
261,8
1190,1
№ 238	SrBr2 (20°)
%
p'
%
p'
1
p'
2
1015,7
12
1110,9
25
1262.0
4
1033,7
14
1131,7
30
1330,0
6
1052.2
16
1153.2
35
1405.0
8
1071.2
18
1175.7
40
1489,0
10
1090,7
20
.1199,2
50
1686,0
№ 239	SrCl2 (20°)
%
p'
A
%
p'
A
2
1016.1
0,22
16
1155,8
0,38
4
1034,4
0,25
18
1178,1
0,40
6
1053.2
0,27
20
1201,0
0,42
8
1072,6
0.29
25
1260
...
10
1092.5
0,31
30
1325
* • .
12
1113,0
0,33
.35
1396
- . .
14
1134.1
0,36
№ 249	SrJ2 (20°)'
%
f'
%
p’
%
p'
2
' 1015,4
10
1089.6
18
1175,3
4
1033,1
12
1109,9
20
1199,0
6
1051,3
14
1130,8
30
1329,5
8
1070,1
16
1152.6
40
1490,4
№ 241 Sr (N03)2 (20°)
%
p'
' %
p'
%
p'
2
1015J
12
1101
25
1233
4
1031
14
1119
30
1290
6
1048
16
1138
35
1352
8
1065
18
1158
40
1419
10
1083
20
1179
№ 242 Sr(OH)2 (25°)
%
p'
%
p’
p'
0,1
1000,4
0.2
1001.8
0.3
1003,2
№ 243 Th (N03)4 (15°)
%
mo ль!л
г/л
p'
1
0.0210
10.08
1007,9
2
0.0424
20,33
1016.9
4
0,0863
41,41
1035,4
6
0,1318
63,27
1054,6
8
0.1791
85,97
1074,7
Ю
0,2281
109.5
1095,7
12
0,2793
134,1
1117.6
14
0,3324
159,6
1140,4
16
0.3878
186,2
1164,0
18
0,4455
213,9
1188,5
№ 244 T1 (N03)2 (25°)
%
p'
%
p'
l %
p'
1
1005,6
4
1031,9
6
1050,1
2
1014,2
5
1040,9
7
1059,4
3
1023,0
№ 245
T12S04 (20°)
%
p'
%
p'
%
p'
1
1007,6
3
1026,5
5
1045,6
2
1017,0
4
1036,0
549

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 246 1Ю2 (СНзСООЬ (20°)

Уранил уксуснокислый
?0
г/л
p'
96
г!л
р'
1
10,05
1005,5
3
30,60
1020,3
2
20,25
1012,9
4
41,11
1027,8
№ 247 U02 (N03)2 (17°)
%
р'
%
Р'
]
! ° 1
Р'
1
1008
12
1110
22
1218
2
1017
14
1129
24
1243
4
1036
16
-1149
30
1322
6
1054
18
1171
40
1466
8
1072
20
1194
50
1649
10
1091
№ 248 Ш2 (N03)2 (25°)
%
г/л
р’
%
г/л
р'
1
10,03
1003
22
264,1
12 01
2
20,20
1010
24
294,2
1226
4
40,96
1024
26
325,2
1251
6
62,34
1039
28
357,5
1277
8
84,40
1055
30
391,2
1304
10
107,2
1072
34
462,4
1360
12
130,9
1091
38
540,3
1422
14
155.5
1111
42
625,3
1489
16
181,1
1132
46
717,1
1559
18
207,7
1154
60
815.0
1630
20
235,4
1177
№ 250
ZnCl2 (20 )
%
моль/л
г/л
О*
А
2
0.1492
20,33
1016,7
0,24
4
0,3038
41,40
1035.0
0.28
6
0,4637
63,19
1053,2
0,32
8
0,6290
85.72
1071,5
0.36
;о
0,7985
108,9
1089,9
0,40
12
0,9759
133,0
1108.5
0,44
14
1,158
157.8
1127.5
0,48
16
1,346
183.4
1146.8
0,51
18
1,540
209,9
1166,5
0,54
20
1,741
237,3
1186,6
0,57
25
2,271
309,5
1238.0
0.64
30
2,846
387,8
1292,8
0,70
40
4.160
566,9
1417.3
0.80
50
5,758
784,7
1568,1
0,90
60
7,697
1049
1749,0
•
70
7.480
1373
1962,0
. . .
N° 251
ZnJ2 (20°)
%
Р'
! *
Р'
!5u! р' i
56
Р'
?
1010
110
1091
is
1174
33
1398
4
1034
12
1111
20
1197
40
1478
1053
14
1131
25
1258
45
1566
8
1072
16
1152
30
1325
№ 252 Zn (N03)2 (18°)
и'
р'
%
р'
?б
р'
2
1015,4
12
1104,8
25
1242,7
4
1032,2
14
1124,4
30
1302,9
6
1049,6
16
1144,5
35
1367,8
8
1067.5
18
1165,2
40
1437,8
10
1085.9
20
1186,5
50
1594,4
№ 253
ZnSO, (20")
моль/л
г/лф
№ 249
ZnBr
2 (20°)
2
0,1262
20,38
1019,0
4
0.2578
41.61
1040,3
%
р'
%
Р'
%
р'
6
0.3947
63.72
1062,0
8
0,5373
86.73
1084,2
10
0.6858
110.7
1107,1
2
1016,7
12
1113,5
25
1254.3
12
0.8400
135.6
1130,8
4
1035,4
14
1138,8
i 30
1317,0
14
1.002
161,7
1155,3
6
1054,4
16
1154.4
35
1385,9
16
1,170
188,8
1180,6
8
1073,8
18
1175.3
1 40
J 462.0
20
1,526
246,4
1232
10
1093,5
20
1196.5
! 50
1643,0
25
2,019
326,0
1304
i
30
2.561
413,4
1378
550

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Указатель
N° таблицы
Альдегид муравьиный		10
уксусный		11
Ацетон		12
Глицерин 		7
Глюкоза (декстроза)		8
Диметиламин солянокислый ...	18
Диэтиламин солянокислый ....	19
Кислота винная .

лимонная . .

муравьиная .

уксусная . .

щавелевая .
Сахароза
Спирт метиловый

пропиловый .

этиловый . .
К» таблицы
16
17
13
14
15

9

1,2

5,6

3,4
№ 1	Метиловый спнрт СН3ОН
X
-8
л20
4
%
<
<
-Г
0
0.9999
0,9997
0,9982
35
0,9534
0,9484
0.9433
1
9981
9980
9965
36
9520
9469
9416
2
9963
9962
9948
37
9505
9453
9398
3
9946
9945
9931
38
9490
9437
9381
4
9930
9929
9914
39
9475
9420
9363
5
6
7
8
9
9914
9899
9884
9870
9856
9912
9896
9881
9865
9849
9896
9880
9863
9847
9831
40
41
42
43
44
9459
9443
9427
9411
9395
9403
9387
9370
9352
9334
9345
9327
9309
9290
9272
10
9842
9834
9815
45
9377
9316
9252
11
9829
9820
9799
46
9360
9298
9234
12
9816
9805
9784
47
9342
9279
9214
13
9804
9791
9768
48
9324
9260
9196
14
9792
9778
9754
49
9306
9240
9176
15
16
17
18
19
9780
9769
9758
9747
9736
9764
9751
9739
9726
'9713
9740
9725
9710
9696
9681
50
51
52
53
54
9287
9269
9250
9230
9211
9221
9202
9182
9162
9142
9156
9135
9114
9094
9073
20
9725
9700
9666
55
9191
9122
9052
21
9714
9687
9651
56
9172
9101
9032
22
9702
9673
9636
57
9151
9080
9010
23
9690
9660
9622
58
9131
9060
8988
24
9678 '
9646
9607
59
9111
9039
8968
25
26
27
28
29
9666
9654
9642
9629
9616
9632
9618
9604
9590
9575
9592
9576
9562
9546
9531
60
61
62
63
64
9090
9068
9046
9024
9002
9018
8998
8977
8955
8933
8946
8924
8902
8879
8856
30
9604
9560
9515
65
8980
8911
8834
31
9590
9546
9499
66
8958
8888
8811
32
9576
9531
9483
67
8935
8865
8787
33
9563
9516
9466
68
8913
8842
8763
34
9549
9500
9450
69
8891
8818
8738
551

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 1 (продолжение)
к
4
rf10
4
4°
%
-8
<
4°
70
0,8869
0,8794
0,8715
85
0,8510
0,8422
0,8340
71
8847
8770
8690
86
8483
8394
8314
72
8824
8747
8(565
87
8456
8367
8286
73
8801
8724
8641
88
8428
8340
8258
74
8778
8699
8616
89
8400
8314
8230
75
8754
8676
8592
90
8374
8287
8202
76
8729
8651
8567
91
8347
8261
8174
77
8705
8626
8542
92
8320
8234
8146
78
8680
8602
8518
93
8293
8208
8118
79
8657
8577
8494
94
8266
8180
8090
80
8634
8551
8469
95
8240
8152
8062
81
8610
8527
8446
96
8212
8124
8034
82
8585
8501
8420
97
8186
8096
8005
83
8560
8475
8394
98
8158
8068
7976
84
8535
8449
8366
99
8130
8040
7948
100
8102
8009
7917
jfe 2	Метиловый спирт СН3ОН (25°)
%
Р
%
р
%
р
1,23
0.9946
31,06
0,9452
68,43
0,8714
3,23
9910
37,26
9344
73,76
8581
6,49
9856
39,63
9316
79,74
8443
10,26
9788
42,14
9270
83,26
8359
16,33
9688
46,87
9183
90,83
8146
18,47
9660
57,09
8979
96,72
7965
22,19
9598
61,45
8871
100,00
7866
26,28
9532
65,27
8786
№ з	Этиловый спирт С2НБОН
%
4°
4°
-?
rf20
20
d25
25
0
0,99973
0,99823
0,99708
0,99568
1,00000
1,00000
1
99785
99636
99520
99379
0,99813
0,99811
2
99602
99453
99336
99194
99629
99627
3
99426
99275
99157
99014
99451
99447
4
99258
99103
98984
98839
99279
99274
5
99098
98938
98817
98670
99113
99106
6
98946
98780
98656
98507
98955
98945
7
98801
98627
98500
98347
98802
98788
8
98660
98478
98346
98189
98653
98634
9
98524
98331
98193
98031
98505
98481
552

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 3 (продолжение)
•«
<
4°
*
4°
rf20
20
с/25
25
10
0,98393
0,98187
0,98043
0,97875
0,98361
0,98330
11
98267
98047
97897
97723
98221
98184
12
98145
97910
97753
97573
98084
98039
13
98026
97775
97611
97424
97948
97897
14
97911
97643
97472
97278
97816
97757
15
97800
97514
97334
97133
97687
97619
16
97692
97387
97199
96990
97560
97484
17
97583
97259
97062
96844
• 97431
97346
18
97473
97129
96923
96697
97301
97207
19
97363
96997
96782
96547
97169
97065
20
97252
96864
96639
96395
97036
96922
21
97139
96729
96495
96242
96901
96778
22
97024
96592
96348
96087
96763
96630
23
96907
96453
96199
95929
96624
96481
24
96787
96312
96048
95769
96483
96329
25
96655
96168
95895
95607
96339
96176
26
96539
96020
95738
95442
96190
96018
27
96406
95867
95576
95272
96037
95856
28
96268
95710
95410
95098
95880
95689
29
96125
95548
95241
94922
95717
95520
30
95977
95382
95067
94741
95551
95345
31
95823
95212
94890
94557
95381
95168
32
95665
95038
94709
94370
95207
94986
33
95502
94860
94525
94180
95028
94802
34
95334
94679
94337
93986
94847
94613
35
95162
94494
94146
93790
94662
94422
36
94986
94306
93952
93591
94473
94227
37
94805
94114
93756
93390
94281
94031
38
94620
93919
93556
93186
94086
93830
39
94431
937-20
93353
92979
93886
93626
40
94238
93518
93148
92770
93684
93421
41
94042
93314
92940
92558
93479
93212
42
93842
93107
92729
92344
93272
93001
43
93639
92897
92516
92128
93062
92787
44
93433
92685
92301
91910
92849
92571
45
93226
92472
92085
91692
92636
92355
46
93018
92257
91868
91472
92421
92137
47
92806
92041
91649
91250
92204
91917
48
92593
91823
91429
91028
91986
91697
49
92379
91604
91208
90805
91766
91475
50
92162
91384
90985
90580
91546
91251
51
91943
91160
90760
90353
91322
91026
52
91723
90936
90534
90125
91097
90799
53
91502
90711
90307
89896
90872
90571
54
91279
90485
90079
89667
90645
90343
553

3 (я
%
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
4°
0,90258
0,89850
90031
89621
89803
89392
89574
89162
89344
88931
89113
88699
88882
88466
88650
88233
88417
87998
88183
87763
87948
87527
87713
87291
87477
87054
87241
86817
87004
86579
86766
86340
86527
86100
86287
85859
86047
85618
85806
85376
85564
85134
85322
84891
85079
84647
84835
84403
84590
84158
84344
83911
84096
83664
83848
83415
83599
83164
83348
82913
83095
82660
82840
82405
82583
83148
82323
81888
82062
81626
81797
81362
81529
81094
81257
80823
80983
80549
80705
80272
80424
79991
80138
79706
79846
79415
79547
79117
79243
78814
78934
78506
-Г
а20
20
0,89437
0,90418
89206
90191
88975
89962
88744
89733
88512
89502
88278
89271
88644
89040
87809
88807
87574
88574
87337
88339
87100
88104
86863
87869
86625
87632
86387
87396
86148
87158
85908
86920
85667
86680
85426
86440
85184
86200
84941
85958
84698
85716
84455
85473
84211
85230
83966
84985
83720
84740
83473
84494
83224
84245
82974
83997
82724
83747
82473
83496
82220
83242
81965
82987
81768
82729
81448
82469
81186
82207
80922
81942
80655
81674
80384
81401
80111
81127
79835
80848
79555
80567
79271
80280
78981
79988
78684
79688
78382
79383
78075
79074

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 4 Определение содержания этилового спирта в водном растворе
<
Содержание спирта
4°
Содержание спирта
вес. %
объемн. %
вес. %
объемн. к
0,9980
0,12
0,15
0.9930
2.85
3,59
79
0,17
0,22
29
2.90
3,66
78
0,23
0,29
28
2,96
3,73
77
0,28
0,35
27
3,02
3,80
76
0,34
0,42
26
3,08
3,87
75
0,39
0,49
25
3,14
3,94
74
0,44
0,55
24
3,19
4,02
73
0,50
0,62
23
3,25
4,09
72
0,55
0,69
22
3,31
4,16
71
0,60
0,76
21
3,37
4,24
70
0,65
0,83
20
3,43
4,31
69
0.70
0,89
19
3.48
4,38
68
0,76
0,96
18
3,54
4,45
67
0,82
1,03
17
3,60
4,53
66
0,88
1,10
16
3,66
4.60
65
0,93
1,16
15
3,72
4,68
64
0,98
1,23
14
3,78
4,75
63
1,04
1,30
13
3,84
4,82
62
1,10
1,37
12
3,90
4,90
61
1,15
1,44
11
3,96
4.97
60
1,20
1,51
10
4,02
5.05
59
1.25
1,58
09
4,08
5,12
58
1.30
1,64
08
4,14
5,20
57
1,36
1,71
07
4,20
5,27
56
1,42
1,78
06
4,26
5.35
55
1,47
1,85
05
4,32
5,42
54
1,52
1,92
04
4,38
5,50
53
1,58
1,99
03
4,44
5,58
52
1,64
2,06
02
4,50
5,65
51
1,69
2,12
01
4.56
5,72
50
1,74
2,19
00
4,62
5,80
49
1,80
2,26
0.9899
4.68
5.87
48
1,86
2,23
98
4,74
5,95
47
1,91
2,40
97
4,80
6,02
46
1,97
2,47
96
4,86
6,10
45
2,02
2,54
95
4,92
6.18
44
2,07
2,61
94
4,99
6,26
43
2,13
2,68
93
5,05
6,33
42
2,18
2,75
92
5,11
6,41
41
2,24
2,82
91
5,18
6,48
40
2,29
2,88
90
5,24
5.56
39
2,34
2,95
89
5,30
6,64
38
2.40
3,02
88
5,36
6,72
37
2.46
3,09
87
5,43
6,80
36
- 2,51
3,16
86
5,49
6,88
35
2,56
3,23
85
5,55
6,95
34
2,62
3,30
84
5,62
7,03
33
2,68
3,37
83
5.68
7,11
32
2,74
3,44
82
5,74
7.19
31
2.79
3,52
81
5,80
7,27
555

79
78
77
76
75
74
73
72
71
70
69
68
67
66
65
64
63
62
61
60
59
58
57
56
55
54
53
52
51
50
49
48
47
46
45
44
43
42
41
40
39
38
37
36
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕН
5,86
7,34
0 9830
9,22
5,93
7,42
29
9,28
5.99
7,50
28
9,35
6.06
7,58
27
9,42
6,12
7,66
26
9,49
6,18
7.74
25
9,56
6.25
7,82
24
9,63
6,32
7,90
23
9,70
6.38
7.98
22
9,77
6,44
8,06
21
9.84
6.51
8,14
20
9,91
6.58
8,22
19
9,98
6,65
8,30
18
10,05
6,72
8,38
17
10,12
6,78
8,46
16
10.19
6,85
8,55
15
10,26
6,92
8,63
14
10.33
6,98
8,71
13
10,40
7,05
8,80
12
10,48
7.11
8,88
11
10,55
7,18
8,96
10
10,62
7,24
9,04
09
10,70
7,31
9,12
08
10,77
7,38
9,21
07
10,84
7.44
9,29
06
10,91
7,51
9,38
05
10.98
7,58
9,46
04
11,05
7,64
9,54
03
11,12
7,71
9,62
02
11,19
7,78
9.71
01
11,26
7,84
9,79
00
11,34
7,91
9,88
0,9799
11,41
7,98
9,96
98
11,48
8,05
10,04
97
11,55
8,11
10.12
96
11,63
8.18
10,21
95
11,70
8.25
10,29
94
11,78
8,32
10,38
93
11,85
8.39
Ю,46
92
11,92
8.46
10,55
91
12,00
8.53
10,64
90
12,07
8.60
10,72
89
12,14
8.67
10,81
88
12,22
8.74
10.89
87
12,29
8,81
10,98
86
12.36 •
8,88
11,06
85
12,44
8,95
11,14
84
12,52
9.01
11,23
83
12,59
9.08
14,31
82
12,66
9.15
11,40
81
12,73

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 4 Спродолжение)
-f
Содержание спирта
-?
Содержание спирта
вес. %
объемы. %
вес. %
объемн. %
0,9780
12,81
15,88
0,9730
16,68
20,56
79
12,88
15,97
29
16,76
20.65
78
12,96
16,06
28
16,83
20,74
77
13,03
16,15
27
16.91
20,84
76
13,11
16,24
26
16,90
20,93
75
13,18
16,33
25
17,06
21,03
74
13,26
16,42
24
17,14
21.12
73
13,34
16,52
23
17,22
21,21
72
13,41
16,61
22
17,30
21,30
71
13,49
16,70
21
17,38
21,40
70
13,56
16,79
20
17,46
21,49
69
13,64
16.88
19
17,53
21,58
68
13,72
16.97
18
17,60
21,68
67
13,80
17,06
17
17,68
21,77
66
13,87
17,16
16
17,76
21,86
65
13,95
17,25
15
17,83
21,95
64
14,03
17,35
14
17,91
22,04
63
14,10
17,44
13
17,99
22,14
62
14,18
17,54
12
18,06
22,23
61
14,26
17,63
11
18,14
22,32
60
14,33
17,72
10
18,21
22,41
59
14,41
17,82
09
18,29
22,50
58
14,48
17,91
08
18,37
22,59
57
14,56
18,00
07
18,45
22,68
56
14,64
18,10
06
18,52
22,78
55
14,72
18,20
05
18,60
22,87
54
14,80
18,29
04
18,68
22,96
53
14,88
18.38
03
18,76
23,05
52
14,95
18,48
02
18,83
23,14
51
15,03
18,58
01
18,90
23,23
50
15,11
18,67
00
18,98
23,32
49
15,19
18,76
0,9699
19,05
23,41
48
15.26
18.86
98
19,12
23,50
47
15,34
18,95
97
19,20
23,59
46
15,42
19,05
96
19,28
23,68
45
15,50
19,14
95
19,35
23,77
44
15,58
19.24
94
19,42
23,86
43
15,66
19,33
93
19,50
23,95
42
15,74
19,42
92
19,58
24,04
41
15,82
19,51
91
19,65
24,13
40
15,90
19,61
90
19,73
24,22
39
15,98
19.71
89
19,80
24,31
38
16,05
19,81
88
19,88
24,40
37
16,13
19,90
87
19,96
24,49
36
16,21
20,00
86
20,03
24,58
35
16,29
20,09
85
20,10
24,67
' 34
16.37
20,18
84
20,18
24,76
33
16,44
20,28
83
20.25
24,85
32
16,52
20,37
82
20,33
24,94
31
16,60
20,46
81
20,40
25,03
557

]
>80
79
78
77
76
75
74
73
72
71
70
69
68
67
66
65
64
63
62
61
60
59
58
57
56
55
54
53
52
51
50
49
48
47
46
45
44
43
42
41
40
39
38
37
36
35
34
33
32
31
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
'ение)
Содержание спирта
«Г
Содержание спирта
вес. %
объемн. %
вес. ?;
объемн.
20,48
25,12
0,9630
24,08
29,38
20,55
25,20
29
24,15
29,46
20.62
25,29
28
24,22
29,54
20,70
25,38
27
24,29
29,62
20,77
25,47
26
24,36
29,70
20,84
25,56
25
24,43
29,78
20,92
25,64
24
24,50
29,87
20,99
25,73
23
24,57
29,95
21,06
25,82
22
24,64
30,03
21,14
25,90
21
24,70
30,11
21,21
25,99
20
24,77
30,19
21,29
26,08
19
24,84
30,27
21,36
26,17
18
24,91
30,35
21,43
26,25
17
24,98
30,44
21,51
26,34
16
25,04
30,52
21,58
26,43
15
25,11
30,60
21,66
26,52
14
25,18
30,68
21.73
26,60
13
25,25
30,75
21,80
26,69
12
25,32
30,83
21,87
26,78
И
25,38
30,91
21,94
26,86
10
25,45
30,99
22,02
26,95
09
25,52
31,07
22,09
27,04
08
25,59
31,15
22,16
27,12
07
25,66
31,23
22,23
27,20
06
25,73
31,31
22,30
27,29
05
25,80
31,39
22,37
27,37
04
25,86
31,47
22,44
27,46
03
25,93
31,55
22,52
27,54
02
26,00
31,63
22,59
27,63
01
26.06
31,70
22,66
27,71
00
26,13
31.78
22,74
27,80
0.9599
26.20
31.86
22.81
27,88
98
26,26
31.94
22,88
22,97
97
26,33
32,02
22,95
28,05
96
26,40
32,09
23,02
28,13
95
26,46
32,17
23,09
28,22
94
26,53
32,24
23,16
28,30
93
26,59
32,32
23,23
28,38
92
26,66
32,39
23,30
28,47
91
26,72
32,47
23,38
28.55
90
26.79
32,54
23,45
28,63
89
26,85
32,62
23,52
28,72
88
26,92
32,70
23,59
28,80
87
26,98
32,77
23,66
28,88
86
27,05
32,84
23,73
28,97
85
27,11
32,92
23,80
29,05
84
27.17
32,99
23,87
29.13
83
27,24
33,07
23,94
29.21
82
27.30
33,14
24.01
29,29
81
27.36
33,21

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
4 (продолжение)
-Г
Содержание спирта
Содержа
we спирта
вес. %
объемн. %
вес. So
объемн. %
0,9580
27,42
33,29
0,9530
30,48
36,80
79
27,49
33,36
29
30,54
36,87
78
27,55
33,43
28
30,60
36,94
77
27,62
33,51
27
30,66
37,01
76
27,68
33,58
26
30,71
37,07
75
27,74
33,65
25
30,77
37,14
74
27,81
33,73
24
30,83
37,20
73
27,87
33,80
23
30,89
37,27
72
27,93
33,88
22
30,94
37,34
71
28,00
33,95
21
31.00
37,40
70
28,06
34,02
20
31,06
37,47
69
28,12
34,09
19
31,12
37,53
68
28,18
34,16
18
31,18
37,60
67
28,24
34,24
17
31.24
37.66
66
28,30
34,31
16
31.29
37,73
65
28,36
34,38
15
31,35
37.80
64
28,43
34,45
14
31,41
37,86
63
28,49
34,52
13
31,47
38.93
62
28,55
34,59
12
31,52
37,99
-61
28,61
34,66
11
31,58
38,06
60
28,67
34,74
10
31,64
38,13
59
28,73
34,81
09
31,70
38,19
58
28,80
34,80
08
31,75
38,25
57
28,86
34,95
07
31,81
38,32
56
28,93
35,02
06
31,87
38,38
55
28,99
35,09
05
31,92
38,45
54
29,05
35,16
04
31,98
38,51
53
29,11
35,23
03
32,04
38,58
52
29,17
35,30
02
32,09
38,65
51
29,23
35,37
01
32,15
38.71
50
29,29
35,44
00
32,21
38,77
49
29,35
35,51
0,9499
32,26
38,83
48
29,41
35,58
98
32,32
38,90
47
29,47
35,65
97
32,38
38,96
46
29,53
35,72
96
32,43
39,02
45
29,59
35,79
95
32,49
39,09
44
29,65
35,86
94
32,54
39,15
43
29,71
35,92
93
32,60
39,21
42
29,77
35,99
92
32,65
39,27
41
29,83 •
36,06
91
32,71
39,34
40
29,89
36,13
90
32,76
39,40
39
29,95
36,20
89
32,82
39,46
38
30,01
36.26
88
32,88
39,53
37
30,06
36,33
87
32,93
39,59
36
30,12
36,40
86
32,99
39,65
. 35
30,18
36,47
85
33,04
39,72
34
30,24
36,53
84
33,10
39.78
33
30,30
36,60
83
33,16
39,84
32
30,36
36,67
82
33,21
39,90
31
30,42
36,74
81
33.27
39,9'
559

79
78
77
76
75
74
73
72
71
70
69
68
67
66
65
64
63
62
61
60
59
58
57
56
55
54
53
52
51
50
49
48
47
46
45
44
43
42
41
40
39
38
37
36
35
34
33
32
31
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ
•ение.)
Содержание спирта
объеми. %
33,33
40,03
0,9430
36,04
33.38
40.09
29
36,09
33.44
40,14
28
36,14
33.50
40.21
27
36,19
33.55
40,28
26
36,24
33.60
40,34
25
36,29
33.66
40,40
24
36,35
33.72
40,46
23
36.40
33,77
40,52
22
36,45
33,83
40,59
21
36,50
33,88
40,65
20
36,55
33,94
40,71
19
36,60
33,99
40,77
18
36,66
34,04
40,83
17
36,71
34.10
40,90
16
36,76
34.15
40,96
15
36,81
34.21
41,02
14
36,86
34.26
41,08
13
36,91
34,32
41,14
12
36,96
34,37
41,20
11
37,01
34,42
41,26
10
37,06
34,48
41,32
09
37,12
34,53
41,38
08
37,17
34,59
41,44
07
37,22
34,64
41.50
06
37,27
34,70
41,56
05
37,32
34,75
41,62
04
37,38
34,80
41,68
03
37,42
34,86
41,74
02
37,48
34,91
41,80
01
37,53
34.97.
41,86
00
37,58
35,02
41,93
0,9399
37,63
35,08
41,99
98
37,68
35,14
42,05
97
37,73
35,19
42,11
96
37,78
35,24
42,17
95
37,83
35,29
42,23
94
37,88'
35.35
42,29
93
37,93
35,40
42,35
92
37,98
35,45
42,40
91
38,03
35,51
42.46
90
38,08
35,56
42.52
89
38,14
35,61
42.58
88
38.19
35,67
42.64
87
38,24
35,72
42.70
86
38,29
35,77
42,76
85
38,34
35,82
42,82
84
38,39
35,88
42,88
83
38,44
35,93
42,94
82
38,49
35,98
43,00
81
38,54
Содержат

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 4 (продолжение)
Содержание спирта
-Г
Содержание спирта
вес. %
ойъемн. %
нес. %
объеми. %
0.9380
38.59
45,86
0.9330
41,07
48,54
79
38.64
45.92
29
41,12
48,60
78
38.69
45,97
28
41,17
48.65
77
38.74
46.03
27
41.21
48,70
76
38,79
46.08
26
41.26
48,75
75
38,84
46,14
25
41.31
48,81
74
38,89
46,19
24
41.36
48,86
73
38,94
46,25
23
41.41
48,91
72
38.99
46,30
22
41.46
48,96
71
39,04
46.35
21
41,50
49,02
70
39,09
46,41
20
41,55
49,07
69
39,14
46,46
19
41.60
49,12
68
39,19
46,52
18
41,65
49,17
67
39,24
46,57
17
41,70
49,22
66
39,29
46,62
16
41.75
49.27
65
39,34
46,68
15
41.80
49,32
64
39,39
46,73
14
41,84
49,37
63
39,44
46,79
13
41,89
49,42
62
39,49
46,84
12
41,94
49,48
•61
39,54
46,90
11
41,99
49,53
60
39,59
46,95
10
42,04
49,58
59
39.64
47,00
09
42,08
49,63
58
39,69
47.06
08
42,13
49,68
57
39,74
47,11
07
42,18
49,74
56
39,79
47,17
06
42,23
49,79
55
39,84
47,22
05
42,28
49,84
54
39,89
47,28
04
42,33
49,89
53
39.94
47,33
03
42,37
49.94
52
39,99
47,38
02
42.42
49.99
51
40,04
47,44
01
42,47
50.04
50
40,09
47,49
00
42,52
50,09
49
40,14
47,54
0,9299
42,56
50,15
48
40,19
47.60
98
42,61
50,20
47
40,24
47,66
97
42,66
50,25
46
40,29
47.71
96
42.70
50,30
45
40,34
47,76
95
42.75
50,35
44
40,38
47,82
94
42,80
50.40
43
40,43'
47,88
93
42,85
50.45
42
40,48
47,93
92
42,90
50.50
41
40,53 •
47,98
91
42,94
50,55
40
40,58
48,02
90
42,99
50,60
39
40,63
48,07
89
43,04
50,65
38
- 40,68
48.12
88
43,08
50,70
37
40,73
48,18
87
43.13
50,76
36
40,78
48,23
86
43,18
50,81
■ 35
40,82
48,28
85
• 43,22
50,86
34
40,87
48,33
84
43,27
50,91
33
40,92
48.38
83
43.32
50,96
32
40,97
48,44
82
43.37
51,01
31
41,02
48,49
81
43,42
51,06
36 Справочник химика, г III
561

77
76
75
74
73
72
71
70
69
68
67
66
65
64
63
62
61
60
59
58
57
56
55
54
53
52
51
50
49
48
47
46
45
44
43
42
41
40
39
38
37
36
35
34
33
32
31
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
чсение)
Содержание спирта
;с. %	объемн.
.20
Содержав
43,47
51,11
0,9230
45,81
43,52
51,16
29
45,86
43,56
51,21
28
45,90
43,61
51,26
27
45,95
43,66
51,31
26
46,00
43,70
51.36
25
46,04
43,75
51,41
24
46,09
43,80
51,46
23
46,14
43,85
51,51
22
46,18
43,90
51,56
21
46,23
43,94
51,61
20
46,28
43,99
51,66
19
46,32
44,04
51,71
18
46,37
44,08
51.76
17
46,42
44.13
51,81
16
46,46
44,18
51,86
15
46,50
44,22
51,91
14
46,55
44.27
51,66
13
46,60
44,32
52,01
12
46.64
44,36
52,06
11
46.69
44,41
52,10
10
46,73
44,46
52,15
09
46,78
44,50
52.20
08
46,82
44,55
52,25
07
46,87
44,60
52,30
06
46,91
44,65
52,35
05
46,96
44,70
52,40
04
47,00
44,74
52,45
. 03
47,04
44,79
52,50
02
47,09
44,84
52,55
01
47,14
44,88
52,60
00
47,18
44,93
52,65
0.9199
47,23
44,97
52,70
98
47,27
45,02
52,75
97
47.32
45,07
52,80
96
47.37
45,11
52,84
95
47,41
45,16
52,89
94
47,46
45,20
52,94
93
47,51
45,25
52,99
92
47,55
45,30
53,04
91
47,60
45,34
53,09
90
47,65
45,39
53,14
89
47,69
45,44
53,18
88
47,74
45,48
53,23
87
47,78
45,53
53,28
86
47,83
45,58
53,33
85
47,88
45,62
53,38
84
47,92
45,67
,53.42
83
47,97
45,72
53,47
82
48,01
45,76
53,53
81
48,06

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 4 (продолжение)
Содержание спирта
.
Содержание спирта
вес. %
объемн. %
вес. %
объемн. %
0.9180
48.10
55,95
0,9130
50,37
58,26
79
48.15
56,00
29
50,41
58,30
78
48.20
46.04
28
50,46
58.35
77
48.24
56.09
27
50,50
58.40
76
48,29
56,14
26
50.55
58,44
75
48.33
56,18
25
50.59
58,49
74
48.38
56,23
24
50.64
58,54
73
48.42
56,28
23
50.68
58.58
72
48,47
56,32
22
50.72
58.63
71
48,51
56,37
21
50,77
58.67
70
48,56
56,42
20
50.81
58,72
69
48,61
56,47
19
50.86
58,76
68
48,65
56,51
18
50,90
58.81
67
48.70
56,56
17
50.95
58.85
66
48,74
56,60
16
50.99
58,90
65
48,78
56,65
15
51,04
58,94
64
48.83
56,70
14
51,08
58,99
63
48,88
56,74
13
51.13
59,04
62
48,92
56,79
12
51,17
59,08
61
48,97
56,84
11
51,21
59,13
60
49.02
56,88
10
51,26
59,17
59
49,06
56.93
09
51,30
59,22
58
49.11
56,98
08
51,35
59,26
57
49.16
57,02
07
51.40
59,30
56
49,20
57,07
06
51,44
59.35
55
49,24
57,11
05
51,49
59.40
54
49.29
57,16
04
51.53
59,44
53
49.33
57,20
03
51,58
59.49
52
49.38
57,25
02
51,62
59,53
51
49,42
57,30
01
51,66
59,58
50
49.47
57,34
00
51,71
59.62
49
49.51
57,39
0,9099
51.76
59,67
48
49,56
57.44
98
51,80
59,71
47
49.60
57.48
97
51.85
59,76
46
49,65
57,53
96
51.89
59,80
45
49,69
57,57
95
51,94
59,84
44
49,74
57,62
94
51.98
59,89
43
49.78
57,67
93
52,03
59,94
42
49,83
57,71
92
52,07
59,98
41
49,87
57.76
91
52,12
60,03
40
49,92
57.80
90
52,16
60,07
39
49,96
67,85
89
52,21
60,12
38
50.01
57.90
88
52,26
60,16
37
50.06
57,94
87
52,30
60.20
36
50.10
57,99
86
52,34
60.25
35
50.15
58.03
85
52.38
60.30
34
50.19
58,07
84
52,43
60,34
33
50,24
58.12
83
52.47
60.38
32
50,28
58,17
82
52.52
60,43
31
50.32
58,21
81
52,56
60,48
36:
563

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 4 (продолжение)
20
4
Содержание спирта
4°
Содержание спирта
вес. %
объемн. %
вес. %
объемн. %
0,9080
52,61
60,52
0.9030
54,81
62,70
79
52,65
60,56
29
54.85
62.75
78
52,70
60,61
28
54,90
62.79
77
52,74
60,65
27
54.94
62,83
76
52,78
60,70
26
54,98
62,88
75
52,83
60,74
25
55,03
62,92
74
52,87
60,78
24
55,07
62,96
73
52,92
60,83
23
55,12
63.01
72
52,96
60,87
22
55,16
63,05
71
53,00
60,92
21
55,21
63,10
70
53,05
60,96
20
55.25
63,14
69
53,09
61,00
19
55.29
63,18
68
53,14
61,05
18
55.34
63,22
67
53,18
61,09
17
55,38
63,27
66
53,22
61.14
16
55,43
63,31
65
53,57
61,18
15
55,47
63,35
64
53,31
61,22
14
55,51
63,40
63
53.36
61,26
13
55,56
63,44
62
53,40
61.31
12
55,60
63,48
61
53.44
61.35
11
55,65
63,52
60
53,49
61.40
10
55,69
63,57
59
53,53
61,44
09
55,73
63,61
58
53,57
61,48
08
55,78
63,65
57
53,62
61,53
07
55,82
63,70
56
53,66
61,57
06
55,86
63,74
55
53,70
61,61
05
55,91
63.78
54
53,75
61.66
04
55,95
63.82
53
53,79
61,70
03
56,00
63,87
52
53,84
61,74
02
56,04
63,91
51
53,88
61.79
01
56,08
63,95
50
53,92
61,83
00
56,12
64,00
49
53,97
61,88
0,8999
56,17
64,04
48
54,01
61.92
98
56,21
64,08
47
54,06
61,96
97
56,26
64,12
46
54,10
62,01
96
56,30
64,17
45
54,14
62.05
95
56,34
64,21
44
54,19
62.10
94
56,39
64.25
43
54,23
62.14
93
56,43
64.30
42
54,28
62,18
92
56,47
64,34
41
54,32
62.23
91
56,52
64,38
40
54,36
62,27
90
56,56
64,42
39
54,41
62,31
89
56,60
64,47
38
54,45
62,36
88
56,65
64,51
37
54,50
62,40
87
56,69
64,55
36
54,54
62.44
86
56,74
64,59
35
54,59
62,48
85
56,78
64.64
3t
54,63
62,53
84
56,82
64,68
33
54,68
62,57
83
56,86
64,72
32
54,72
. 62,62
82
56,91
64.76
31
£4,76
62,66
81
56,95
64,81
564

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
До) 4 (продолжение)
.20
d\
Содержание спирта
d20
4
Содержание спирта
вес. %
объемы. %
вес. %
объеми. 9i
0.8980
57.00
64,85
0,8930
59,18
66,94
79
57.04
64,89
29
59,22
66,99
78
57.08
64,93
28
59,26
67,03
77
57.12
64.98
27
59,30
67,07
76
57,17
65,02
26
59,35
67,11
75
57,21
65,06
25
59,39
67,15
74
57.26
65,10
24
59,43
67,19
73
57,30
65.14
23
59,48
67.24
72
57,34
65,18
22
59,52
67,28
71
57,39
65,23
21
59,56
67,32
70
57,43
65,27
20
59,60
67,36
69
57,48
65.31
19
59,65
67,40
68
57,52
65,35
18
59,69
67,44
67
57.56
65,39
17
59,73
67,48
66
57,60
65,44
16
59,78
67,53
65
57,65
65,48
15
59,82
67,57
64
57,69
65.52
14
59,86
67,61
63
57,74
65,56
13
59,90
67.65
62
• 57,78
65,60
12
59,95
67,69
61
57,82
65.65
11
59,99
67,73
60
57,87
65.69
10
69,03
67,77
59
57.91
65,73
09
60,07
67,81
58
57,95
65.77
08
60,12
67,85
57
58,00
65,81
07
60,16
67,89
56
58.04
65,85
06
60,20
67,93
55
58,08
65,90
05
60,24
67.98
54
58,13
65.94
04
60,29
68.02
53
58,17
65,98
03
60,33
68,06
52
58,22
66,02
02
60,37
68,10
51
58,26
66,07
01
60,42
68,14
50
58,30
66,11
00
60,46
68,18
49
58,35
66,15
0.8899
60,50
68,22
48
58.39
66,19
98
60,55
68,26
47
58,43
66,23
97
60,59
68,30
46
58,48
66,27
96
60,63
68,34
45
58,52
66,32
95
60,68
68,38
44
58,56
66,36
94
60,72
68,43
43
58,61'
66,40
93
60,76
68,47
42
58,65
66,44
92
60,81
68,51
41
58.69
66,48
91
60,85
68,55
40
58,74
66,52
90
60,90
68,59
39
58,78
66,57
89
60,94
68,63
38
58,82
66,61
88
60,98
68,67
37
58.87
66,65
87
61,02
68,71
36
58,91
66,69
86
61,07
68.75
.35
58,96
66,74
85
61.11
68.79
34
59,00
66,78
84
61,15
68,83
33
59,04
66,82
83
61.20
68.87
32
59,09
66,86
82
61,24
68,91
31
59,13
66.90
81
61,28
68,95
565

/:оОо.
)
iSO
79
78
77
76
75
74
73
72
71
70
69
68
67
66
65
64
63
62
61
60
59
58
57
56
55
54
53
52
51
50
49
48
47
46
45
44
43
42
41
40
39
38
37
36
35
34
33
32
31
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕН
сети)
Содержание спирта
объемн. %
Содержан
61.33
61.37
61.41

61,46

61,50

61,54

61,58

61,63

61.67

61,71
61,76
61,80
61,84
61,89
61,93
61,97
62,02
62.06
62,10
62,14
62,18
62,23
62,27
62,31
62,36
62,40
62,44
62,49
62,53
62,57
62,61
62,66
62.70
62,74
62,78
62,83
62,87
62,91
62,95
63,00
63,04
63.08
63.12
63,16
63,21
63,26
63.30
63.34
63.38
63.42
69.00
69.04
69.08
69.12
69.16
69.20
69.24
69.28
69.32
69.36
69.40
69.44
69.48
69.53
69.57
69.61
69.65
69.69
69.73
69.77
69.81
69.85

69,89
69.93
69.97
70.01
70.05
70.09
70.13
70.17
70.21
70.25
70.29
70.33
70.37
70.41
70.45
70.49
70.53
70.57
70.61
70.65
70.69
70.73
70.77
70.81
70.85	•

7Q.89
70.93
70.97
0.8830
63.47
28
63.55
26
63,64
24
63,73
22
63.81
20
63.90
18
63,98
16
64.07
14
64,15
12
64,24
10
64,33
08
64,41
06
64.50
04
64,59
02
64,67
00
64,76
0,8798
64,84
96
64,92
94
65,01
92
65.09
90
65,18
88
65,26
86
65,35
84
65,44
82
65,58
80
65,61
78
65,69
76
65,77
74
65,86
72
65.94
70
60.03
68
66,11
66
66,20
64
66,29
62
66,37
60
66,46
58
66,54
56
66,62
54
66.71
52
66.79
50
66,88
48
66,96
46
67,04
44
67,13
42
67,21

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
4 (продолжение)
,20
d4
Содержание спирта
df
Содержание спирта
вес. %
объемн. %
вес. %
о )ьеми.
0,8740
67,30
74,53
0,8650
71.11
77,9 2
38
67,39
74,60
48
71.19
78,00
36
67,47
74,68
46
71.27
78,07
34
67,56
74,76
44
71,36
78,15
32
67,64
74,84
42
71,44
78,22
30
67,73
74,91
40
71,53
78,29
28
67,82
74,99
38
71,61
78,37
26
67,90
75.06
36
71,69
78,44
24
67,99
75.14
34
71.78
78,52
22
68,07
75,22
32
71,86
78,59
20
68,15
75.29
30
71,94
78,66
18
68,24
75,37
28
72,03
78,73
16
68,32
75,48
26
72,11
78,80
14
68,41
75,52
24
72,19
78,88
12
68,49
75,60
22
72,28
78,95
10
68,58
75,67
20
72,36
79,03
08
68,66
75.74
18
72,44
79,10
06
68,75
75,81
16
72,53
79,17
04
68.83
75,89
14
72,61
79,24
02
68,91
75.97
12
72,69
79,32
00
69.00
76,05
10
72,78
79,39
0.8698
69,09'
76.13
08
72,86
79,46
96
69,17
76,21
06
72,94
79,54
94
69,26
76,28
04
73,02
79,61
92
69,34
76,36
02
73,11
79,68
90
69,42
76,43
00
73,20
79,74
88
69.51
76,51
0.8598
73.28
79,82
86
69,59
76,58
96
73,36
79,90
84
69.68
76,66
94
73,45
79,97
82
69,76
76,74
92
73,53
80,04
80
69,85
76,81
90
73,61
80,11
78
69,93
76,89
88
73,70
80,18
76
70,02
76,96
86
73,78
80,26
74
70,10 •
77,04
84
73,86
80,33
72
70,18
77,11
82
73.94
80,40
70
70,27
77.18
80
74,03
80,47
68
70,35
77,26
78
74.11
80,54
66
70,44
77,33
76
74.19
80,61
64
70,52
77,41
74
74,28
80,68
62
70,60
77,48
72
74,36
80,76
60
70,68
77,56
70
74,44
80.83
58
70,77
77,63
68
74,52
80.90
56
70,85
77,70
66
74,61
80,97
54
70,94
77,78
64
74,69
81,04
52
71,02
77,85
62
74,77
81,11
567

58
56
54
52
50
48
46
44
42
40
38
36
34
32
30
28
26
24
22
20
18
16
14
12
10
08
06
04
02
00
198
96
94
92
90
88
86
84
82
80
78
76
74
72
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕН
Содержание спирта
вес. %
объемн. %
74.85
81,18
0,8470
74,94
81,25
68
75,02
81,32
66
75,10
81.40
64
75,18
81.47
62
75,27
81,54
60
75,35
81,61
58
75,43
81,68
56
75,52
81,75
54
75,60
81,82
52
75,68
81,89
50
75,77
81,96
48
75,85
82,03
46
75,93
82,10
44
76.01
82.17
42
76.10
82,24
40
76,18
82.31
38
76,26
82,38
36
76,34
82,45
34
76,42
82,52
32
76,50
82,59
30
76,58
82.66
28
76,67
82,73
26
76,75
82.80
24
76,84
82.87
22
76,92
82,94
20
77,00
83,01
18
77,09
83,08
16
77,18
83,15
14
77,25
83,22
12
77,33
83,28
10
77,42
’ 83,35
08
77,50
83,42
06
77,58
83,49
04
77,67
83,56
02
77,75
83,63
00
77,83
83,70
0,8398
77,91
83,77
96
77,99
83,83
94
78,08
83,90
92
78,16
83,97
90
78,24
84,04
88
78,32
84,11
86
78,40
. 84,18
84
78,48
84,24
82
Сочержаи
78.56
78.64

78,73

78.81

78,89
78,97
79,05
79,13
79,22
79,30
79,38
79,46
79,54
79,62
79,70
79,78
79,86
79.95
80.03

80,11
80,19
80,27
80,35
80,43
80,51
80,59
80,68
80.76
80,84
80,92
81,00
81,08
81,16
81,24
81.32
81,40
81,48
81.56
81.64

81.72
81.80
81,88
81.96
82.04

82,12

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Доо 4 Iпродолжение)
rf20
Содержание спирта
л20
Содержание спирта
‘U
вес. %
объемн. %
di
вес. %
объемн. 2d
0.8380
82.20
87.28
0,8294
85,61
89,96
78
82,29
87.34
92
85,69
90,02
76
82,37
87.41
90
74
82,48
87.47
85,76
90,08
72
82,53
87.54
88
85,84
90,14
86
85,92
90,20
70
82.61
87.60
84
86,00
90,26
68
82.69
87,66
82
86,08
90,32
66
82.77
87,73
80
86,16
64
82,85
87,79
90,38
62
82.93
87,86
78
86,23
90.44
76
86,31
90,50
60
83,01
87,92
74
86,39
90,56
58
83.09
87,98
72
86,46
90,62
56
83,17
88,05
54
83.25
88,11
70
86,54
90,68
52
83.33
88,17
68
86,62
90,74
66
86,70
90,80
50
83,41
88,23
64
86,77
90,86
48
83,48
88,30
62
86,85
90,92
46
83.56
88,36
60
44
83,64
88,42
86,93
90,98
42
83,72
88,48
58
87,01
91,04
56
87,08
91,10
40
83,80
88,55
54
87,16
91,15
38
83,88
88,61
52
87,24
91,21
36
83,96
88,67
34
84.04
88,73
50
87,31
91,27
32
84,12
88,80
48
87,39
91,33
46
87,47
91,39
30
84,19
88,86
44
87,55
91,44
28
84,27
88,92
42
87.62
91,50
26
84,35
88,98
40
24
84.43
89,05
87,70
91,56
22
84.51
89,11
38
87,78
91,62
20
36
87,85
91,68
84,59
89,17
34
87,93
91,73
18
84,67
89,23
32
88,01
91,79
16
84,74
89,29
14
84.82
89,35
30
88,08
91.85
12
84,90
89,41
28
88,16
91,91
10
26
88,24
91,96
84,98
89,47
24
88,32
92,02
08
85,05
89,53
22 ■
88,39
92,08
06
85,13
89,60
20
04
85.21
89,66
88,47
92,14
02
85.29
89,72
18
88,54
91,19
00
16
88.62
92,25
85,37
89.78
14
88,70
92 31
0,8298
85,45
89,84
12
88,77
92,36
96
85,53
89.90
569

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№ 4 (продолжение)
4°
Содержание ’спирта
Содержание спирта
вес. %
объемн. %
вес. %
объемы. %
0,8210
88,85
92,42
0,8130
91.84
94,60
08
88,92
92,48
28
91,91
94,65
06
89,00
92,54
26
91,98
94,70
04
89,08
92,59
24
92,06
94,76
02
89,15
92,64
22
92,13
94,81
00
89,22
92,70
20
92,20
94,86
0,8198
89,30
92,76
18
92,27
94,91
96
89,38
92,81
16
92,35
94,95
94
89,45
92,87
14
92,42
95,01
92
89.52
92,92
12
92,49
95.06
90
89,60
92,98
10
92,56
95,12
88
89,68
93,04
08
92,63
95,17
86
89,75
93.09
06
92,71
95.22
84
. 89.83
93,14
04
92.78
95,27
82
89,90
93,20
02
92.85
95,32
80
89,98
93,26
00
92,92
95,37
78
90,05
93,31
0,8098
93,00
У5.42
76
90.13
93,36
96
93.07
95.47
74
90,20
93,42
94
93,14
95.52
72
90,28
93.48
92
93,21
95,57
70
90,35
93,53
90
93.28
95,62
68
90.43
93,59
88
93,35
95,67
66
90,50
93,63
86
93.43
95,72
64
90.58
93,70
84
93,50
95,77
62
90,65
93,76
82
93,57
95.82
60
90.73
93,81
80
93,64
95.87
58
90.80
93.87
78
93,72
95,92
56
90,88
93,93
76
93,79
95,97
54
90.95
93,98
74
93,86
96,02
52
91,02
94,02
72
93,93
96,07
50
91,10
94,07
70
94,00
96.12
48
91,17
94,12
68
94.07
96,17
46
91,24
94,18
66
94,14
96,22
44
91,32
94,23
64
94,22
96,27
42
91,39
94,28
62
94,29
96,32
40
91,47
94,34
60
94.36
96,36
38
91,54
94,39
58
94.44
96,41
36
91,62
94,44
56
94,51
96,46
34
91,69
94,50
54
94,58
96.51
32
91,76
94,55
52
94.65
96,56

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
4 *продолжение)
.20
d4
Содержание спирта
4°
Содержание спирта
вес. %
объемы. %
вес. %
объемы. %
0.8050
94.72
96.61
0,7970
97,48
98,44
48
04.79
96.66
68
97.55
98,48
46
94.86
96,70
66
97,62
98,52
44
94.93
96,75
64
97,68
98,56
42
95.00
96,80
62
97,76
98,60
40
95,07
96,84
60
97,81
98,65
38
05,14
96,89
58
97,88
98,69
36
95,21
96,94
56
97,94
98,73
34
05,28
96,98
54
98,01
98,77
32
95.35
97,03
52
98,08
98.82
30
05,42
97,08
50
98,14
98,86
28
05,49
97.12
48
98,21
98,90
26
95,56
97,17
46
98,28
98,94
24
95,63
97,22
44
98,34
98,98
22
95,70
97,26
42
98,41
99,02
20
95,77
97,31
40
98,48
99,06
18
95,84
97,36
38
98,54
99,10
16
95,91
97,40
36
98,60
99,14
14
95,98
97.45
34
98,67
99,19
12
96,05
97,50
32
98.74
99,23
10
96,12
97,54
30
98,80
99,27
08
96,18
97,59
28
98,86
99,31
06
96,25
97,63
26
98,93
99,35
04
96,32
97,68
24
99,00
99,39
02
96,39
97.72
22
99,06
99,43
00
96,46
97,77
20
99,13
99.47
0,7998
96,52
97,81
18
99,20
99.51
96
96,59
97,86
16
99,26
99,55
94
96,66
97,90
14
99,32
99,59
92
96,73
97,95
12
99,38
99,62
90
96,80.
98,00
10
99,45
99,66
88
96,87
98,04
08
99,51
99,70
86
96,94
98,08
06
99,58
99,74
84
97,00
98,12
04
99,64
99,78
82
97,07
98,17
02
99,70
99,82
80
97,14
98,21
00
99,77
99,86
78
97,21
98.26
0,7898
99,83
99,90
76
97,28
98.30
96
99,90
99,94
.74
97,34
98,34
94
99,96
99,98
72
97,41
98,39
92
100,00
100,00
571

№ 5
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
	Пропиловый спирт С3Н7ОН
%
р'
1 %
р'
1 %
р'
%
р'
1
997.4
26
961,4
51
908,1
76
849,3
2
996,0
27
959,4
52
905,8
77
847,0
3
994,4
28
957,6
53
903,5
78
844,6
4
992,9
29
955,6
54
901.1
79
842,2
5
991,5
30
953,5
55
898,8
80
839,7
6
990.2
31
951,6
56
896,4
81
837,4
7
989,0
32
949,5
57
894,0
82
835.0
8
987,7
33
947,4
58
891,7
83
832,6
9
986,4
34
945,4
59
889,3
84
830,2
10
985,2
35
943,4
60
886,9
85
827,8
11
984,0
36
942,4
61
884,5
86
825,4
12
982,8
37
940,1
62
882,1
87
822,9
13
981,7
38
937,9
63
879,8
88
820,5
14
980.6
39
935.6
64
877,5
89
818,0
15
979,3
40
933,3
65
875,2
90
815,5
16
978,0
41
931,1
66
872,8
91
813.0
17
976,8
42
928,8
67
870,5
92
810,4
18
975.2
43
926,6
68
868,2
93
807.9
19
973,9
44
924,3
69
865,8
94
805,2
20
972,3
45
922,0
70
863,4
95
802,6
21
970,5
46
919,7
71
861,1
96
799,9
22
968,8
47
917,4
72
858,8
97
797,2
23
967,0
48
915,0
73
856,4
98
794,5
24
965.1
49
912.7
74
854,1
99
791,8
25
963,3
50
910,4
75
851,7
100
789,1
№ 6 	Изопропиловый спирт С3Н7ОН (15°)
к
р'
%
р'
%
р'
%
р'
1
997,2
26
962,4
51
908,1
76
849.3
2
995,4
27
960,5
52
905,8
77
847,0
3
993,6
28
958,6
53
903,5
78
844,6
4
992,0
29
956,8
54
901,1
79
842.2
5
990,4
30
954,9
55
898,8
80
839,7
6
989,0
31
953,0
56
896.4
81
837,4
7
987,5
32
951,0
57
894,0
82
835,0
8
986.2
33
948,9
58
891,7
83
832,6
9
984,9
34
946,8
59
889,3
84
830,2
10
983,6
35
944,6
60
886,9
85
827,8
11
982,4
36
942,4
61
884,5
86
825,4
12
981,2
37
940,1
62
882,1
87
822,9
13
980.0
38
937,9
63
879,8
88
820,5
14
978,8
39
935.6
64
877,5
89
818,0
15
977,7
40
933,3
65
875,2
90
815,5
16
976,5
41
931.1
66
872,8
91
813.0
17
975,3
42
928,8
67
870,5
92
810.4
18
974,1
43
926,6
68
868,2
93
807,9
19
972,8
44
924,3
69
865,8
94
805.2
20
971,5
45
922,0
70
863,4
95
802,6
21
970.3
46
919,7
71
861,1
96
799,9
22
968,9
47
917,4 •
72
858,8
97
797.2
23
967,4
48
915,0
73
856,4
98
794,5
24
965,9
49
' 912,7
74
854,1
99
791,8
25
964,2
50
910,4
75
851,7
100
799,1
572

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Глицерин С3Н5(ОН)3
%
р
15=
20°
25°
1
1001.5
1000,6
999,4
997,8
2
1004.0
1003,0
1001,7
999,9
3
1006,4
1005,3
1004,1
1002,0
4
1008,8
1007,7
1006.4
1004,2
5
1011,2
1010.1
1008,8
1006,4
6
1013,6
1012,5
1011.2
1008,6
7
1016,1
1014,9
1013,5
1010,9
8
1018,5
1017,3
1015,9
1013,3
9
1021,0
1019,7
1018,3
1015,8
10
1023.4
1022,1
1020,7
1018.3
11
1025,9
1024,6
1023,2
1020,8
12
1028,4
1027,1
1025,6
1023,2
13
1030,9
1029,5
1028,0
1025,6
14
1033,4
1032,0
1030,5
1028,1
15
1035,9
1034,5
1032,9
1030,6
16
1038,4
1037,0
1035,4
1033,1
17
1040.9
1039,5
1037,9
1035,6
18
1043,5
1042,0
1040,4
1038,0
19
1046,0
1044,5
1042,9
1040,5
20
1048,6
1047,0
1045,3
1043,0
21
1051,1
1049,5
1047,7
1045,4
22
1053,6
1052,0
1050,1
1047,9
23
1056,2
1054,5
1052,5
1050,4
24
1058,8
1057,1
1055,0
1052,9
25
1061,4
1059,7
1057,5
1055,4
26
1064,0
1052,2
1060.0
1057,9
27
1066,6
1064,8
1062,6
1060,5
28
1069,2
1067,4
1065,2
1063,1
29
1071,8
1070,0
1067,9
1065,7
30
1074,4
1072,7
1070,6
1068,3
31
1077,0
1075,3
1073,2
1070,9
32
1079,7
1078,0
1075,8
1073,5
33
1082,4
1080,6
1078,5
1076,2
34
1085,1
1083,3
1081,1
1078,8
35
1087,8
1086,0
1083,7
1081,4
36
1090,5
1088,7
1086,4
1084,0
37
1093,2
1091,4
1089,0
1086,7
38
1095,9
1094,1
. 1091,7
1089,4
39
1098,6
1096,8
1094,4
1092,0
40
1101,3
1099.5
1097,1
1094,7
41
1104,0
1102.2
1099,8
1097,4
42
1106,8
1104,9
1102,5
1100,1
43
1109,5
1107,5
1105,2
1102,8
44
1112,2
1110,2
1107,9
1105,4
45
...
1112,8
1110,6
1108,1
46
1117,6
1115,5
1113,3
1110,8
47
1120,3
1118,2
1116,0
1113,5
48
1123,0
1120,9
1118,7
1116,1
49
1125,7
1123,6
1121,3
1118,8
50
1128,5
1126,3
1123,9
1121,5
573

%
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Iсение)
15°
20’
25°
30°
1131,3
1129,0
1126,5
1124,2
1134,1
1131,7
1129,2
1126,9
1136,9
1134,4
1131,9
1129,6
1139,7
1137,1
1134,6
1132,3
1142,5
1139,8
1137,4
1135,0
1145,3
1142,5
1140,1
1137,8
1148,1
1145,2
1142,9
1140,6
1150,9
1147,9
1145,7
1143,3
1153,7
1150,6
1148,4
1146,0
1156,4
1153,3
1151,1
1148,7
1159,1
1156,0
1153,8
1151,5
1161,9
1158,7
1156,5
1154,3
1164,7
1161,4
1159,2
1157,1
1167,5
1164,2
1162,0
1159,8
1170,3
1167,0
1164,7
1162,5
1173,1
1169,7
1167,4
1165,2
1175,9
1172,4
1170,2
1168,0
1178,7
1175,2
1172,9
1170,7
1181,5
1178,0
1175,6
1173.4
1184,2
1180,8
1178,4
1176.1
1187,0
1183,6
1181,1
1178,8
1189,7
1186,3
1183,8
1181,4
1192,4
1189,0
1186,5
1184,0
1195,1
1191,7
1189,2
1186,7
1197,9
1194,4
1191,9
1189,4
1200,6
1197,1
1194,6
1192,1
1203,3
1199,8
1197,3
1194,8
1206,0
1202,5
1200,0
1197,4
1208,7
1205,2
1202,7
1200,0
1211,4
1207,9
1205,4
1202,5
1214,1
1210,6
1208,1
1216,8
1213,3
1210,8
1219,5
1216,0
1213,4
1222,2
1218,7
1216.1
. 1224,9
1221,4
1218,7
1227,7
1224,1
1221,4
1230,3
1226,8
1224,1
1233,0
1229,4
1226,8
1235,6
1232,0
1229,4
1238,2
1234,7
1232,0
1240,8
1237,4
1234,6
1243,4
1240,1
1237,2
1246,0
1242,8
1239,8
1248,6
1245,5
1242,4
1251,2
1248,2
1245,1
1253,8
1250,8
1247,7
1256,4
1253,4
1250,3
1259,0
1255,9
1252,9
1261,6
1258,4
1255,5
1264,1
1260,9
1258,0
. . «

№ 8
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Глюкоза (декстроза) С6Н,206 (20 )
%
МО ль/Л
г/л
р'
%
моль/л
2/Л
р'
2
0,1117
20,11
1005,8
18
1,0703
192,8
1071,2
4
0,2251
40,55
1013,8
20
1.1987
215,9
1079,8
6
0,3402
61,29
1021,6
22
1,3294
239,4
1088,6
8
0,4572
82,36
1029,6
24
1,4619
263,3
1097,4
10
0,5750
103,7
1037,7
26
1,5967
287.6
1106,4
12
0,6967
125,5
1046,0
28
1,7337
312,3
1115,3
14
0,8192
147,5
1054,2
30
1,8729
337,4
1124,7
16
0,9437
170,0
1062,6
№ 9	Сахароза С12Н22Оц
/0
моль/л
(20°)
г/л
(20°)
р7
%
моль(л
(20°)
г/л
(20°)
1
'
15°
20°
15°
20°
0
999,1
998,2
10
0,3033
103,8
1039
1038
1
0,0293
Щ02
1003
1002
11
0,3349
114,6
1043
1042
2
0,0588
20,11
1006
1005
12
0,3669
125,5
1047
1046
3
0,0885
30,29
1010
1009
13
0,3990
136,5
1051
1050
4
0,1185
40,55
1014
1013
14
0,4315
147,6
1056
1054
5
0,1487
50.89
1018
1017
15
0,4641
158,8
1060
1059
6
0,1791
61.31
1022
1021
16
0,4971
170,1
1064
1063
7
0,2098
71.81
1026
1025
17
0,5303
181.5
1069
1067
8
0,2407
82,39
1031
1029
18
0,5638
192,9
1073
1072
9
0.2719
93,06
1035
1034
19
0,5976
204.5
1077
1076
№ ю	Муравьиный альдегид НСНО (18°)
?о
о'
%
р'
%
Р'
%
0
2
1004,8
12
1034,2
22
1066,5
32
1098,3
4
1010,6
14
1041,0
24
1073,0
34
1104,3
&
1016,2
16
1047,5
26
1079,5
36
1110,8
8
1022,0
18
1053,9
28
1085,9
38
1117,3
10
1028,0
20
1060,2
30
1092,1
575

№ II
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Уксусный альдегид СН3СНО
t, СС
%
р'
t, С
%
р'
190
15,86
1002,8
18,6
70,24
923,6
19,4
44,90
985,7
18,4
70,90
917,0
18,4
55,03
972,5
18,6
85,47
854,4
19,0
60,18
958,6
19,0
100
783,0
№ 12	Ацетон (СН3)2СО (25°)
%
рХ
%
р'
%
%
р7
| %
р'
0
997
25
961
45
927
65
881
85
830
5
990
30
954
50
916
70
869
90
816
10
983
35
945
55
904
75
856
95
802
15
976
40
937
60
893
80
843
100
786
20
969
№ 13	Муравьиная кислота НСООН (20°)
%
МОЛЬ {Л
г/л
р'
%
моль/л
г/л
р'
1
0,2177
10,02
1002,0
46
11,10
511.0
1110.9
2
0,436
20,09
1004,5
50
12.17
560,4
1120.8
3
0,656
30,21
1007,0
54
13,25
609.9
1129.6
4
0,877
40,37
1009,4
58
14,34
660,1
1138,2
5
1,099
50,58
1011,7
62
15,45
711,3
1147,3
6
1,322
60,85
1014.2
66
16,58
763,3
1156,6
7
1,546
71,19
1017,1
70
17,72
815,9
1165,6
8
1,772
81,57
1019,7
74
18,89
869.7
1175.3
9
1,998
91,99
1022,2
78
20,02
921,8
1181,9
10
2,226
102,5
1024,7
80
20,61
948,8
1186,1
12
2,684
123,5
1029,7
82
21,19
975.5
1189,7
14
3,147
144,8
1034,6
84
21,77
1002
1193,0
16
3.613
166,3
1039.4
86
22,38
1030
Щ7.7
18
4,083
187,9
1044,2
88
22,96
1057
1201,3
22
5,037
231,8
1053,8
90
23,55
1084
1204,5
26
6,007
275,4
1063,4
92
24.14
1111
1207,9
30
6,993
321,9
1073.0
94
24.74
1139
1211,8
34
7,995
368,0
1082.4
96
25.36
1167
1215.9
38
9,015
414,9
1092,0
98
25,94
1194
1218,4
42
10,05
462,6
110Г.6
100
26.53
1221
1221,3.
576

Ха 14
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Уксусная кислота СН3СООН (20°)
К
моль/Л
г/л
%
моль/л
г/л
е'
1
0,1665
9,997
999,7
46
8,075
484,9
1054.3
2
0,3334
20,02
1001,2
47
8,257
495.8
1055,1
3
0,5009
30,07
1002,6
48
8,439
506,8
1055,9
4
0,6688
40,16
10Ш
49
5,622
517,7
1056,7
5
0,8372
50,27
1005,5
50
8,804
528,7
1057,5
6
1,0060
60,41
1006,9
- 51
8,987
7
1,1754
70,58
1008,4
539,7
1058,3
8
1,3452
80,78
1009,8
52
9,169
550,6
1059,0
9
1,5155
91,00
1011,2
53
9,352
561,6
1059,7
10
1,6862
101,2
1012,6
54
9,535
572,6
1060,4
55
9,718
583,6
1061,1
11
1,8573
111.5
1014,0
56
9,901
595,6
1061,8
12
2,0290
121,8
1015,4
57
10,08
605,5
1062,4
13
2,2011
132,1
1016,8
58
10,26
616,5
. 1063,0
14
2,3735
142,5
1018,1
59
10,44
627,5
1063,6
15
2,5465
152,9
1019,5
60
10,63
638,5
1064,2
16
2,7197
163,3
1020,8
61
17
2,8937
173,7
1022.2
10,81
649,5
1064,8
18
3,0678
184,2
1023,5
62
11,99
660,4
1065,3
19
3,2423
194,7
1024,8
63
11,18
671,4
1065,8
20
3,4173
205,2
1026,1
64
11,36
682,4
1066,3
65
11,54
693,3
1066,7
21
3,5927
215,7
1027,4
66
11,72
704,2
1067,1
22
3.7690
226,3
1028,7
67
11,90
715,2
1067,5
23
3,944
236,8
1029,9
68
12,09
726,1
1067,9
24
4,121
247,4
1031,2
69
12,27
737,1
1068,3
25
4,297
258,1
1032,4
70
12,45
748,0
-1068,6
26
4,475
268,7
1033,6
71
27
4,652
279,3
1034,8
12,63
758,9
1068,9
28
4,830
290,0
1036,0 '
• 72
12,81
769,7
1069,1
29
5,008
300,7
1037,2
73
12,99
780,5
1069,3
30
5,186
311,4
1038,3
74
13,17
791,4
1069,5
75
13,35
802,2
1069.7
31
5,365
322,2
1039,4
76
13,54
813,1
1069,9
32
5,544
332,9
1040,5
77
13,71
823,9
1070,0
33
5,723
343,7
1041,6
78
13,89
834,6
1070,0
34
5,902
354,4
1042,6
79
14,07
845,3
1070,0
35
6,082
365.2
1043,6
80
14,25
855,9
1069,9
36
6,263
376,1
1044,8
81
14,42
37
6,443
386,9
1045,8
866,5
1069,8
38
6,623
397,7'
1046,8
82
14,60
877,0
1069,6
39
6,804
408,6
1047,8
83
14,78
887,6
1069,4
40
6,985
419,5
1048,8
84
14,97
899,0
1069,1
85
15,12
908,4
1068,8
41
7,167
430,4
1049,8
86
15,30
918,8
1068,4
42
7,348
441,2
1050,7
87
15,47
929,0
1067,9
43
7,529
452,1
1031,6
88
15,64
939,3
1067,4
44
7,711
463,1
1052,5
89
15,81
949,4
1066,8
45
7,893
474,0
1053,4
90
15,97
959,4
1066,0
37 Справочник химика, т. III	577

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
№ 14 (п родолжение \
%
МОЛь/л
г/л
%
МОЛЬ/Л
г/л
р'
91
' 16.14
969.3
1065,2
96
16,92
1016
1058,9
92
16,30
979,1
1064,3
97
17,07
1025
1057,0
93
16,46
988,7
1063,2
98
17,21
1033
1054,9
94
16,62
998,2
1062,0
99
17,35
1041
1052,5
95
16,77
1008
1060,6
100
17,47
1049
1049,7
№ 15	Щавелевая кислота (СООН)2 (17,5°)
«
моль/л
г/л
р'
моль/л
ИЛ
р'
1
0,1115
10,03
1003.5
6
0,6849
61,66
1027,8
2
0,2240
20,16
1008,2
7
0,8028
72,28
1032,6
3
0,3376
30,39
1013,2
8
0,9219
83,00
1037.5
4
0,4523
40,72
1018,1
9
1,042
93,81
1042,4
5
0,5682
51,15
1023.1
№ 16	Винная кислота (СНОНСООН)2 (20')
%
моль! л
г/л
р'
%
мо ль!л
г/л
р'
1
0,0668
10.02
1002,8
20
1,458
218.8
1094,4
2
0,1342
20,14
1007,1
22»
1,619
243,0
1104,7
3
0,2022
30.34
1011,4
24
1,783
267,6
1115,2
4
0,^707
40.63
1015,8
26
1.950
292,7
1126,0
5
0,3399
51.01
1020,2
28
2.120
318,3
1136,8
6
0,4096
61,48
1024,7
30
2.294
344,3
1147,7
7
0,4801
72.05
1029,3
32
2,470
370,7
1158.7
8
0,5511
82.72
1034,0
34
2,650
397,8
1170.2
9
0,6229
93.48
1038,7
36
2,834
425,4
1181.7
10
0,6953
104,3
1043,5
38
3,021
453,5
1193.5
12
0,8421
126.3
1053,3
40
3,212
482,2
1205,5
14
0,9918
148.8
1063,3
42
3.407
511,3
1217,5
16
1,1445
171.7
1073,6
44
3,604
540,9
1229,5
18
1,3000
195.1 '
1084,0
48
4,009
601,7
1253,7
50
4.217
633,0
1266,0
57 Ь

JNb 1"
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Лимонная кислота С3Н4(ОН)(СООН)3 • Н20 (15°)
%
моль,л
**•*
%
моль/л
г/л
р'
2
0,09589
20.15
1007,4
24
1,253
263,3
1097,2
4
0,1932
40.60
1014,9
26
1,369
287,6
1106,0
6
0.2920
61,36
1022,7
28
1,486
312,3
1115,2
8
0,3925
82,47
1030.9
30
1,605
337,3
1124,4
10
0.4945
103,9
1039.2
36
1,973
414,5
1151,5
12
0,5977
125.6
1047,0
40
2,229
468,4
1170,9
14
0,7029
147,7
1054,9
46
2,626
551,9
1199,8
16
0,8095
170.1
1063,2
50
2,904
610,2
1220,4
18
0,9180
192,9
1071,8
56
3,335
700,8
1251,4
20
1,028
216,1
1080,5
60
3,637
764,3
1273,8
22
1.140
239,6
1088,9
66
4,106
862,7
1307,1
№ 18
Диметиламин солянокислый (CH3)2NH • НС1 (20°)
%
моль/л
г/л
р'
%
МОЛь}Л
г/л
р'
1
0,1225
9,992
999,2
20
2,502
204,0
1020,4
2
0.2453
20,006
1000.3
25
3.143
256,3
1025,4
4
0.4918
40,10
1002,7
30
3,789
309,0
1030.0
6
0,7394
60.30
1005,0
35
4.439
361,9
1034,2
8
0,9882
• 80,58
1007,3
40
5.091
415,2
1038.0
10
1,238
100,9
1009,6
45
5,746
468,5
1041,3
12
1,489
121,4
1011,8
50
6,402
522,0
1044,1
14
1,741
141,9
1014,0
55
7,057
575,5
1046,4
16
1,994
162,5
1016,2
60
7,912
645,2
1048,2
18
2.248
183,2
1018,3
65
8,365
682,1
1049,5
№ 19	Диэтиламин солянокислый (C2H6)2NH • НС1 (21°)
%
моль/л
г/л
р'
%
моль!л
г/л
р'
1
0,0911
9,983
998,3
22
2,019
221.3
1005,9
2
0,1822
19,97
998,6
24
2,204
241.6
1006,7
4
0,3647
39.97
999,3
26
2,390
261,9
1007.5
6
0,5475
60.00
1000.0
28
2,576
282,3
1008,3
8
0,7305
80,05
1000,7
30
2,762
302.7
1009,1
10
0,9137
100,1
1001,4
35
3,228
353.8
1011,0
12
1,097
120,2
1002,0
40
3,695
405,0
1012.5
14
1,280
140,3
1002.8
45
4,161
456,1
1013,6
16.
1,465
160,5
1003,5
50
4,627
507,2
1014/
18
1,649
180,7
1004,3
55
5.092
558.0
1014.7
20
1.834
201.0
1005,1

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ
В таблицах приводятся средние ионные коэффициенты активности электролитов в шкале

молярных весовых концентраций (шкала моляльностей). Звездочкой отмечены данные, полученные

экстраполяцией; в скобках помещены приближенные значения.
Условные обозначения
т —молярная весовая концентрация (моляльность) электролита, жоль/1000 г растворителя;
Л1 —молярная объемная концентрация (молярность) электролита, мо.гь/л;
N2 — мольная доля неводного растворителя;
у — коэффициент активности в шкале молярных весовых концентраций;
Y + —* коэффициент активности катиона;

у _ — коэффициент активности аниона;
К — средний ионный коэффициент активности электролита:
v+-f-v_
Г±= V // ГГ
— число катионов, образующихся при диссоциации электролита;

v_ — число анионов, образующихся при диссоциации электролита.
Средние коэффициенты активности электролитов

в водных растворах при 25° С
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В РАЗБАВЛЕННЫХ

РАСТВОРАХ <т<0,П
т
HF
HCI
НВг
HJ
HNO3
нею
HjS04
TlCI
0.0005
0,9752 *
0,885
0,001
0,544
0,9656 *
0,966
0,966
0,830
0,962
0,002
. ■ .
0,9521
0,952
0,952
0,757
0,946
0,003
0,371
• • •
. .
0,709
0,005
0,300
0,9285
0,930
0,931
0,639
0,912
0,007
. . •
, . ,
. . .
.
0,591
0,01
0,224
0,9048
0,906
0,908
0,911
0.91 i
0,544
0,876
0,02
. . .
0,8755
0,879
0,882
0,884
0,885
0,453
0,03
0.136
,
0,401
0,05
0,106
0,8304
0,838
0,845
0,840
0,843
0,340
0,07
. .
. . .
0,301
...
т
ZnCl2
| ZnJ2
CdCI2
CdBr2
CdJ2
PbCl2
LaCl3
0,0005
0,880
0,855
0,902
0,001
, . ,
0,819
0,787
.
0,859
0,790
0,002
...
0,851
0,743 -
0,699
0,803
0,729
0,003
0,833
.
0,005
0,789
0,799
0,623
0,570
0,492
0,704
0,636
0,007
- . .
0,772
. .
,
0,520
0,436
0,01
0,731
0,746
0,524
0,468
0,382
0,612
0,560
0,02
0,667
0,690
0,456 •
0.370
0,281
0,497
0,483
0,03
0,05
0,578
0,621"
0,304
0.259
0.167
0,388
0,07
. . .
. . .
• •
.
.
.
.
. .
. . .
580

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В ИНТЕРВАЛЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ 0,1<т<в ПРИ 25° С
Одно-одновалентные электролиты
т
HF
HCl
НВг
HJ
нсю4
HN03
ион
L1C1
LIBr
LIJ
исю4
LINO3
0,1
0,077
0,796
0,805
0,818
0,803
0,791
0,718
0,790
0.796
0.815
0,812
0,788
0,2
0,767
0,782
0,807
0,778
0,754
0,663
0.757
0,766
0,802
0,791
0,752
0,3
0,044
0,756
0.777
0,811
0,768
0,735
0,628
0.744
0,756
0,804
0,792
0,736
0.4
0,755
0.781
0,823
0,766
0,725
0,603
0.740
0.752
0,813
0,798
0,728
0.5
0,03i
0,757
0,789
0,839
0,769
0,720
0,583
0.739
0,753
0,824
0,808
0,726
0,6
0,763
0,801
0,860
0,776
0,717
0,566
0.743
0,758
0,838
0,820
0,727
0,7
0.772
0,815
0,883
0,785
0,717
0,553
0,748
0,767
0,852
0,834
0,729
0,8
0,783
0,832
0,908
0,795
0,718
0,541
0,755
0,777
0,870
0,852
0,733
0.9
0,795
0,850
0,935
0,808
0,721
0,532
0,764
0,789
0,888
0,869
0,737
1,0
0,024
0,809
0,871
0,963
0,823
0,724
0,523
0,774
0,803
0,910
0,887
0,743
1.2
0,840
0,917
1,027
0,858
0,734
0,512
0,796
0,837
0,955
0,931
0,757
1.4
0.876
0,969
1,098
0,900
0,745
0,503
0,823
0,874
1,007
0,979
0,774
1.6
0,916
1,029
1,175
0.947
0,758
0,496
0,853
0,917
1,063
1,034
0,792
1.8
0,960
1,094
1,260
0,998
0,775
0,489
0,885
0,964
1,127
1,093
0,812
2.0
1,009
1,168
1,356
1.055
0,793
0,485
0,921
1,015
1,198
1,158
0,835
2,5
1,147
1,389
1,641
1,227
0,846
0,475
1,026
1,161
1,418
1,350
0,896
3,0
1,316
1,674
2,015
1,448
0,909
0,467
1.156
1,341
1,715
1,582
0,966
3,5
1,518
. .
1,726
0.460
1.317
1,584
1,866
1,044
4,0
1,762
. .
• • •
2,08
■ • «
0,454
1,510
1,897
2,18
1,125
4,5
2,04
2,53
1,741
2,28
1.215
5,0
2,38
3,11
, ,
•
2,02
2,74
. . .
1,310
5,5
2,77
3,83
•
.
2,34
3,27
. • .
. . .
1,407
6.0
• • •
3,22
4,76
* * *
2,72
3,92
* ' *
1,503
т
NaOH
NaF
NaCI
NaBr
NaJ
NaSCN
NaCI03
NaC104
NaBr03
NaN03
XaHsP04
ОД
0.764
0,765
0.778
0,782
0,787
0.787
0,772
0,775
0,758
0,762
0,744
0,2
0,725
0,710
0.735
0,741
0,751
0.750
0,720
0,729
0,696
0,703
0,675
0,3
0.706
0,676
0.710
0.719
0,735
0.731
0,688
0,701
0,657
0,666
0,629
0,4
0,695
0,651
0,693
0.704
0,727
0,720
0,664
0,683
0,628
0,638
0,593
0,5
0,688
0,632
0,681
0.697
0,723
0,715
0,645
0,668
0,605
0,617
0,563
0,6
0,686
0,616
0,673
0,692
0,723
0,712
0,630
0,656
0,585
0,599
0,539
0,7
0,681
0.603
0.667
0,689
0,724
0,710
0,617
0,648
0,569
0,583
0,517
0,8
0,679
0,592
0,662
0,687
0,727
0,710
0,606
0,641
0,554
0,570
0,499
0,9
0,678
0,582
0.659
0,687
0,731
0,711
0,597
0,635
0,541
0,558
0.483
1.0
0,678
0,573
0,657
0,687
0,736
0,712
0,589
0,629
0,528
0,548
0,468
1,2
0,681
0.654
0.692
0,747
0,716
0,575
0,622
0,507
0,530
0,442
1,4
0,686
0,655
0,699
0,763
0,723
0.563
0,616
0,489
0,514
0,420
1.6
0,692
0,657
0,706
0,780
0,730
0.553
0,613
0,473
0,501
0,401
1.8 1
0,700
0,662
0,718
0,799
0,737
0,545
0,611
0,461
0,489
0,385
2.0
0,709
. . .
0,668
0,731
0,820
0,744
0,538
0,609
0,450
0,478
0,371
531

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В ИНТЕРВАЛЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ 0,1<т<6 ПРИ 25е С
Продолжение
т
NaOH
NaF
NaCl
NaBr
NaJ
NaSCN
NaClOj)
NaC104
NaBrOs
NaNC3
NaH2P<J4
2,5
0,743
...
0,688
0,768
0,883
0,779
0,525
0,609
0,426
0,455
0.343
3,0
0,784
* . .
0,714
0.812
0,963
0,814
0,515
0,611
0,437
0,320
3,5
0,835
. .
0,746
0,865
1,053
0,854
0,508
0,617
0,422
0,305
4,0
0,903
• > •
0,783
0,929
0.897
• • ■
0,626
0,408
0,293
4,5
0,98о
. * .
0,826
• •
0.637
.
0,396
0,283
5,0
1,077
. . .
0,874
0,649
0,386
0,276
5,5
1,18!
. . .
0,928
•
• • ■
0.662
0,378
0.270
6,0
1,299
■ • •
0,986
• • ■
• • •
0.677
■ • •
0,371
0.265
m
К OH
KF
KCl
KBr
KJ
KSCN
KC103
KBr03
KN03
KH2P04
o.i
0,776
0,775
0,770
0,772
0.778
0,769
0,749
0,745
0,739
0,731
0.2
0,739
0,727
0.718
0,722
0,733
0,716
0,681
0,674
0,663
0,653
0.3
0,721
0,700
0.688
0,693
0,707
0,685
0,635
0.625
0,614
0.602
0.4
0,713
0,682
0.666
0,673
0,689
0,663
0,599
0,585
0,576
0.561
0,5
0,712
0,670
0.649
0,657
0,676
0,646
0,568
0.552
0,545
0.529
0,6
0,712
0,661
0,637
0,646
0,667
0,633
0,541
0,519
0,501
0.7
0,715
0,654
0,626
0,636
0,660
0,623
0,518
0,477
0.8
0,721
0,650
0,618
0,629
0.654
0,614
0,476
0,456
0,9
0,728
0,646
0,610
0,622
0.649
0,606
0,459
0,438
1,0
0,735
0,645
0.604
0,617
0.645
0,599
0,443
0,421
1.2
0,754
0,643
0.593
0,608
0.640
0,587
0,414
0,393
1.4
0.778
0,644
0.586
0,602
0,637
0,577
0,390
0,369
1,6
0.804
0,647
0,580
0,598
0,636
0,569
0,3! 9
0,348
1,8
0,832
0,652
0,576
0,595
0,636
0,562
0,350
0.332
2,0
0,863
0,658
0,573
0,593
0,637
0,556
0,333
2,5
0.947
0,678
0,569
0,593
0,644
0,546
0,297
3,0
1,051
0,705
0.569
0.595
0,652
0,538
0,269
3,5
1,181
0,738
0,572
0,600
0,662
0,533
0,246
4,0
1,314
0,779
0,577
0,608
0,673
0,529
4.5
1,49
• • .
0,583
0,616
0,683
0,526
5,0
1,67
0,636
.
0,524
5,5
60
1,90
2,14
m
RbCl
RbBr
RbJ
RbN03
CsOH
CsCl
CsBr
CsJ
CsN03
0,1
0,764
0,763
0,762
0,734
0,809
0,756
0,754
0,754
0,733
0,2
0,709
0,706
0,705
0,658
0.774
0,694
0,694
0,692
0,655
0,3
0,675
0,673
' 0,671
0,606
0.757
0,656
0,654
0,651
0,602
0,4
0,652
0,650
0,647
0,565
0,752
0,628
0,626
0.621
0,561
0,5
0.634
0,632
0,629 '
0.534
0,752
0,606
0,603
0,599
0.528
£82

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В ИНТЕРВАЛЕ КОНЦЕНТРАЦИИ 0,|<т<6 ПРН 25" С
Продолжение
т
KbCl
КЫЗг
RbJ
RbN03
CsOH
CsCI
CsBr
CsJ
CsN03
0,6
0,620
0,617
0,614
0,508
0,755
0,589
0,586
0,581
0.501
0.7
0,608
0,605
0,602
0,485
0,761
0,575
0,571
0,567
0,478
0,8
0,599
0,595
0,591
0,465
0,767
0,563
0,558
0,554
0,458
0,9
0,590
0,586
0,583
0,446
0,775
0,553
0,547
0,543
0,439
1,0
0,583
0.578
0,575
0,430
0,785
0.544
0,538
0,533
0,422
1,2
0,572
0,565
0,562
0,402
0,529
0,523
0,516
0,393
1,4
0,563
0,556
0,551
0,377
0,518
0,510
0,501
0,368
1.6
0,556
0,547
0,544
0,356
0.509
0,500
0,489
1,8
0,551
0,541
0,537
0,338
0,501
0,493
0,479
2,0
0,546
0,536
0,533
0,321
0,496
0,486
0,470
2,5
0,539
0,526
0,524
0,285
0,485
0,474
0.450
3.0
0,536
0,520
0,518
0,257
0,479
0,465
0,434
3,5
0,536
0,516
0,516
0,234
0,475
0,460
4,0
0,538
0,514
0,515
0,216
0,474
0,457
4,5
0,541
0,514
0,516
0,200
0,474
0,455
5,0
0,546
0,515
0,517
, , ,
0.475
0,453
5.5
0,477
• « •
6,0
0.480
. . .
m
nh4cj
NH4NO„
AgN03
TlCIO„
TIN03
0.1
0,770
0,740
0,734
0,730
0,702
0,2
0,718
0,677
0,657
0,652
0,606
0,3
0,687
0,636
0,606
0,599
0,545
0,4
0,665
0,606
0,567
0,559
0,500
0,5
0,649
0,582
0,536
0,527
0,6
0,636
0,562
0,509
0,7
0,625
0,545
0,485
. .
0,8
0,617
0,530
0,464
. .
0,9
0,609
0,516
0,446
© • •
1,0
0,603
0,504
0,429
1,2
0,592 .
0,483
0,399
1.4
0,584
0,464
0,374
1.6
0,578
0,447
0,352
1,8
0,574
0.433
0,333
2,0
0,570
0.419
0,316
2,5
0,564
0,391
0..8Э
3,0
0,561
0,368
0/Л2
3,5
0,560
0,348
0,229
’
.
4,1)
0,560
0,331
0,210
4,5
0,561
0,316
0,194
. . .
5,0
0,562
0,302
O.lil
5,5
0,563
0,
0,! >:)
6.0
0.564
0,279
0.1 o'J
. - -
583

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В ИНТЕРВАЛЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ 0,1 <т <6 ПРИ Ж С
Продолжение
Двух-одновалентные электролиты
т
MgCI2
.MgBr2
MgJ2
Mg (CI04)2
Mg(N03)2
CaCl2
CaBr2
CaJ2
Ca(C104)2
Ca (N03)2
о.
0,528
0,542
0,571
0,577
0,522
0,518
0,532
0.552
0,557
0,488
0,2
0,488
0,512
0,550
0,565
“0,480
0,472
0,491
0,524
0,532
0,429
0,3
0,476
0,511
0,558
0.576
0,467
0,455
0,481
0,524
0,532
0.397
0,4
0,474
0,520
0,575
0,599
0,465
0,448
0,482
0,535
0,544
0,378
0,5
0,480
0,538
0,605
0,633
0,469
0,448
0,490
0,553
0,564
0,365
0,6
0,490
0,564
0,643
0,673
0,478
0,453
0,504
0,576
0,589
0,356
0,7
0,505
0,591
0,688
0,723
0,488
0,460
0,521
0,605
0,618
0,349
0,8
0,521
0,627
0,742
0,780
0,501
0,470
0,542
0,641
0,654
0,344
0,9
0,543
0,668
0,805
0,849
0,518
0,484
0,567
0,682
0,695
0,340
1,0
0,569
0,714
0,879
0,925
0,536
0,500
0,596
0,731
0,743
0,338
1,2
0,630
0,826
1,053
1,112
0,580
0,539
0,664
0,840
0,853
0,337
1.4
0,708
0,962
1,272
1,355
0,631
0,587
0,746
0.978
0,992
0,337
1,6
0,802
1,128
1,556
1,667
0,691
0,644
0,846
1,148
1,161
0,339
1,8
0,914
1,333
1,928
2,08
0,758
0,712
0,968
1,356
1,372
0,342
2,0
1,051
1,593
2,39
2,59
0,835
0,792
1,119
1,617
1,634
0,347
2,5
1,538
2,56
4,27
4,78
1,088
1,063
1,654
2,62
0,362
3,0
2,32
4,20
7,81
8,99
1,449
1,483
2,53
4,21
0,382
3,5
3,55
7,06
14,8
17,26
1,936
2,08
3,88
6,76
0,407
4,0
5,53
12,0
28,6
33,3
2,59
2,93
6,27
10,77
0,438
4,5
8,72
20,8
56,7
3,50
4,17
10,64
17,02
• 0,472
5,0
13,92
36,1
113
4,74
5,89
18,43
26,7
0,510
55
...
8,18
31,7
41,3
0,551
6 0
11,11
55,7
63,7
0,596
т
SrClg
SrBr2
SrJ2
Sr (C104)2
Sr (N03)2
BaCl2
BaBr2
BaJ2
Ba (C104)2
Ba (N03)2
0,1
0,515
0,527
0,549
0.528
0,478
0,508
0,517
0.536
0,524
0,431
0,2
0,466
0,483
0,516
0,494
0,410
0,450
0,469
0,503
0,481
0,345
0,3
0,446
0,468
0,513
0,488
0,373
0,425
0,450
0,496
0,464
0,295
0,4
0,436
0,465
0,520
0,494
0,348
0,411
0,440
0,504
0,459
0,262
0,5
0,433
0,467
0,532
0.507
0,329
0,403
0,438
0,517
0,462
0,6
0,434
0.473
0,551
0.525
0,314
0,397
0,442
0.534
0,469
0,7
0,437
0.484
0,573
0.546
0,302
0,397
0,446
0.556
0,477
0,8
0,445
0.497
0,603
0,573
0,292
0,397
0,452
0.581
0,487
0,9
0,453
0,515
0,637
0,604
0,283
0,397
0,462
0,610
0,500
1,0
0,465
0,535
0,675
0,638
0,275
0.401
0,473
0,642
0,513
1.2
0,493
0,583
0,767
0,718
0,262
0,411
0,500
0,716
0,545
1.4
0,528
0,643
0,878
0.812
0,253
0.424
0,533
0,805
0,58.1
1,6
0,570
0,715
1,013
0,928
0,244
0,439
0,571
0,914
0,622
1,8
0,619
0.800
1,181
1,060
0,238
0,455
0,614
1,043
0,674
2,0
0,675
0,906
1,396
1,220
0,232
. .
0,661
1,208
0,718
2.5
SR4
0,862
1,755
0.223
0,868

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В ИНТЕРВАЛЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ 0,1 <ш <6 ПРИ 25» С
Продолжение
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
SrCI,
1,135
1,504
1.993
SrBr2
SrJ2
Sr(CI04)2
2,57
3,68
5,20
7,30
10,09
13,73
18,43
Sr(N03fe
0,217
0,214
0,212
ВаСЬ
BaBr2
BaJ9
Ba(CI04)2
1,047
1,287
1,545
1,826
2.13
Ba NG3)2
т
MnCl2
FeCI2
CoC |2
CoBr2
C0J2
Co(N03^2
nici2
CuCl2
Cu(N03)2
0.1
0.518
0,520
0,523
0,540
0,56
0,521
0.523
0,510
0,512
0,2
0,471
0,475
0,479
0,507
0.54
0,474
0,479
0,457
0,461
0,3
0.452
0,456
0,463
0,503
0.55
0,455
0,463
0,431
0,440
0.4
0.444
0,450
0,459
0,511
0.57
0,448
0,460
0,419
0,430
0.5
0,442
0,452
0,462
0,526
0.60
0,448
0,464
0,413
0,427
0,6
0,445
0,456
0,470
0,548
0,64
0,451
0,471
0,411
0,428
0.7
0.450
0,465
0,479
0,574
0,69
0,458
0,482
0,411
0,432
0.8
0.457
0.475
0,492
0,605
0,74
0,468
0,498
0,412
0,438
0.9
0,468
0,490
0,511
0,641
0,81
0,480
0,515
0,415
0.446
1,0
0,481
0,508
0,531
0,682
0,88
0,493
0,536
0,419
0,456
1.2
0,509
0,549
0,578
0,780
1,05
0,526
0.586
0,427
0,479
1.4
0,544
0,598
0,634
0,904
1,27
0,566
0,647
0,436
0,504
1,6
0,583
0,656
0,699
1.057
1.54
0,613
0,720
0,446
0,534
1,8
0,626
0,722
0,773
1,241
1,89
0,668
0,805
0,457
0,570
2,0
0,671
0,797
0,860
1.462
2,3
0,730
0,906
0,468
0,610
2,5
0.796
. . .
1,120
2.23
4,3
0,926
1,236
0,496
0,728
3.0
0,938
-1,458
3,38
7,4
1,189
1,692
0,522
0,905
3,5
1,088
1,832
5,04
13,2
1,535
2,26
0,549
1,120
4,0
1,240
2,22
7,54
23
1,984
2,96
0,575
1,384
4,5
1,401
. . .
10,90
39
2,57
3,70
0,599
1,693
5,0
1,56
15,19
60
3,33
4,69
0,623
2,05
5.5
1.72
80
...
. . .
0,650
2,48
6.0
1,89
199
■ • ■
. . .
0,676
2,98
585

еосч
HS
so.
(?C
о
* ■*
Ш f
5'*
CD ^
S'
U*s
c5
1Й
ca <
S£
■jgX
<s
2x
но
UJ
JU
S*S
*S
Aa
f c-
&Ы

Ф H

Ox

*s
. . .
. . .
. . .
• • ■
• • •
1
Z9S^‘0
sies'o
180?/0
0‘9
s‘s
o‘s
• ■ •
• • •
• *
* * *
• • •
• . >
SZ8I‘0
9'Ъ
911‘0
• • »
Ш‘0
9zei'o
oozro
0>
61 ГО
. . .
S6I‘0
. . •
пг‘о
£9S‘0
гэеГо
LWA'O
s‘e
9бГ0
* * *
WI‘0
* * *
eos'o
Ш'О
гвего
m'o
rzf^ro
0‘£
геГо
* * *
wro
• • •
66Г0
ZVZ'O
Wl'O
08S‘0
ieei‘0
9‘Z
^ Го
• • г
oos‘o
* • •
ш'о
6S3‘0
WSI‘0
69S‘0
9Z.^I‘0
O'Z
6Я‘0
зо^'о
98 Г0
sos‘o
• • •
* * *
90S‘0
ies‘o
еоэГо
oz?:'o
• » •
8‘1
93 ГО
ш‘о
СбГО
7,]Z‘0
LZZ' 0
I1S‘0
ш'о
089ГО
uz'o
• • •
9‘T
S91‘0
81S‘0
oos‘o
61S‘0
ses'o
81S‘0
OfZ'O
W/ГО
VLZ'O
• • •
t'M
SZI‘0
9SS0
1IS‘0
ш'о
09Z‘0
9SS‘0
6frS‘0
068ГО
LIZ'O
* * *
S‘T
68 ГО
Ot’S'O
Ш' 0
on'o
P9Z'0
6£S‘0
I9S*0
wz'o,
ш'о
9iei‘o
6‘I
861‘0
LK'O ‘
ees‘0
8K5‘0
ZZZ‘0
LK‘ 0
69S‘0
SIZ'O
ш'о
. . .
6‘0
905‘0
9SS‘0
CTS‘0
6S^‘0
* • •
I8S‘0
9SS‘0
SLZ'O
9ZZ‘0
ш'о
8‘0
81б‘0
Z9S‘0
WS‘0
69S‘0
6SS‘0
об?;‘о
Z9S‘0
68S‘0
L2Z‘0
еое‘о
ZIH'O
z‘o
IRS‘0
6^‘0
69S‘0
S8S‘0
m'o
loe'o
^8cT‘0
ioe‘o
z&o
eie'o
• •
9‘0
8^‘0
Z6S‘0
S8S‘0
86?;‘o
19S‘0
eie’o
86^‘0
zi.e'o
oz?:‘o
9?e‘o
ZSSI‘0
S‘0
oz?c‘o
zie‘o
8oe‘o
ose'o
Ш‘0
see'o
6ie‘o
zes'o
№S‘0
m'o
• • •
^‘0
оое‘о
st^e‘0
8se‘o
LK'O
eie‘o
9SC‘0
m'o
^эе'о
9Z£‘0 •
69£‘0
9^81‘0
e‘o
ef-e‘0
обе‘о
S8S*0
06C‘0
9se‘o
fr6C‘0
06C‘0
m'o
ue‘o
90^‘0
060S‘0
S‘0
esfo
ш‘о
09fr'0
99fr‘0
9£^‘0
99Г0
99fr‘0
6£P‘0
SS^‘0
UV 0
езэй'о
1‘0
*0S s<fHN)
”0SsS0
fossqH
^0->ЭгУ
f0Ss>l
Soo^Bfj
s0sSsen
frOSSeN
tQs^n
"OS^H
Ш
1Ч1И1Г0с11>1Э1Гб э1чн1нэ1гви.хлея-инхг0
эпндЖ1/одос1ц
О
2;
Л
ч1
о
о
и
S
N
Ot-^IOCOOOCOCOOOI—iCD05CO^COOOCO » • •
^cO^COC4C4C4C4COCO^t*cOC005--'I,'«
iO	i-О Ю • • •
о о" о’ о о’ о о' о' о о* о* о’ о* о" о" о" . . ,
guO СО СО СО t>. t>	*— 00 ^ 05 05 О 00 . . *
СОСЧСОГ--.СООООСОЮСЧ--*050000с0

о CO to ^ со со со СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ —< 1—11—11—1 • . .
—	ооооооооооооооо
о‘ о’ о о* о’ о о о* о' о‘ о о’ о о о о • * •
О	ООСОгНгчОООО^СЧО^ООЮООО
QC4iOO500O5C0O5tO*-< со со О СО Ф <м О СЛ N
о^соооог^ффююю^^^сососососчсч
ин-ОСОООООООООООООО
о’ ©‘ о* о" о' о ©* о о о* о" о о" о* о’ о* о о* о
О ^ СЧ ^ — оо о со сосч со I"- *-• \Q 00 СО _ л _
CO00t-«©t-t-.00O5i-H(СОЬСЧ^^гн^ЮООООФЬС

lO’t^^^'t^^iOiO^OcOcONOOOCONCOCROOOC
ооооооооооооооо*
-сч сч сою<о
ООСЧОСОЮЮгрСО,—i05C4c0i—'

ОЮСООО-ЮОЮСОООЮОО
iOiOiOiOcOcONNGOO^COcO'-,®Ot>r-'Cn
o' o' о* о' о' о o’ o' o’ o' »-T —wS Ы сч' ю" oT oT
1—1 CO
'NOiOP5iOiCC4COQCON^N-'(NWcDOa5COCOOON
^ЮЮ1>.ОС0Г^*--Юр010*г|‘5>С 	“
ююююфсосом^ьсоао

о" о o’ o’ o' o' o' o' o' o" o' o' o' o"
ЛЮО^СОМЮОО^
ООгчгчсчсО^ЮЬ
^OCM^*-^o>oot^t^c4i—(Ьо^осч^аоср^^^юо

ГГГ-.00——CNCO’tiOCOCD'vONNOOa^OiOi-'N^CO

lOiOLOLOiOiOiOiOiOiOiOiOi^^iOiOrtcOcD^-NOOO)

o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o" o' o' o’ o'
)^NO)NCnOcOiOO
		 		 		5 03 00 00 050 со Ю 00 СЧ
ю^^^сосососОсососососоечсчсчсчсчсосососо^

o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o" o' o' o'
> СО СО СЧ *-< 0> О —< Ю^нСЧ?

• -O500t^.uQlO^rM^O(

	> СО с
—< СЧ 00 rj* Ю со ОСI 05 осч^сооо о iO о ю оюоюо
о сГ о' о" О* о' о' о“ о' 1-н t—‘ •—Г *-н ^ сч' сч' со со’ ^ IO IO со
о
D
о
и
О
D
о
о
о
Z.
о
и
СОСЧ О 00 ^ Ю00 СО ^ 05^ Ю СОСО 00 сч	*

•^^^^СОЮГ'-.О^Г'-.СОЮ'^СО’—lOONtfiO'-'О
иО iO iqiqiqiq ю® со, со *•*■« оо сл о. сч. со. О со о оо о. сч.	•
о' О О* о' о' о' о’ о' о’ о' о' о' о’ —1-Г 1—г сч’ сч' сч' сч'со'со	.
^ СЧ СО 00 СЧг^Ю 05 со гнн
Oi—irfOJcO^cOThOO^^OtO^OO
СО СО 'О со со 05 О »■* со. Is-. со 0.1— а>_ 00 OJ. со,
о’ о’ о' О О о’ о’ —Г 1—Г »—Г сч' со rfio сч' 03 t^T ю ^ t--
г* СЧ со IO ^ сч ю

«-< cot^- ^
O5^t^©C4t>TfiOO>^*-<t>C0lOC0CO*O
СОООЗО^СЧ^СООО^^СООООСОГ^СО
ЮЮ^ЮЮЮЮЮЮ-ОСО^СОООО)СЧЮ
о' о' о’ o' о' о' o' o' о’ о' о' о' о' о' о' »-Г 1-4
ЮсО^'^ОСЧсО’^г^ЮОООфСЧЮ

О^СОСО^СПЬСОЮ^СО^ОО®

^ СОСЧ СЧ СЧ 1— 1— 1— 1— 1— 1-* —1— О
о о“ о" о’ о* о“ о! о’ о’ о о’ о’ о" о" о’
ЮСО^СЧЮ —051-*0с0с0с0053*0510с0^^л, _ _ ^

СЧСОФФ^О^Ь-ОЗОСЧСО^СОСОО^ООСООЗСЧ^ОСОГ^

lO^-^f^ ^^-ЮЮЮСОСОЬООО со оососч^сч ©

о' о' о‘ о" о' о" о' о“ о’ о" о' о" о’ о' о' —' ' СЧ со Ю со'
СЧ со ^ ю со. £-„00 05 О. СЧ. со. 00.0. Ю О, Ю О. ьО О. Ю О.

о' о' о' о' о' О* о’ о" о' *-н *—* 1—»’ 1—Г сч" сч' со' со' ю' to CD*
О
оо
ю

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В ИНТЕРВАЛЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ	ПРИ 25° С
О
С/)
С
Л
н
3
4

о

а

н
а
Ч
л
о
3

х

н
О
4
го
GQ
X
>>
CQ
К
■
>>
CQ
Е=С
—- NOr4^L^MCCOO)rtaiNNCCO«c5LncO«

10ЪсССОС0 1ЛЮ^^^^СОГОСОСО«М^^5?,10иОиЭ

— ~ООООООО©©©©©© ©.© ОО Ф.ЯЧЧ
00000*0 О 0000*0*00 о о* о о" о о о о о
»-* C40)lOcOU‘5COOOlOC“)lOaOt'-*-«[''.C“iCO

О СО СМ О) — 1ЯОФП - Г'. 1.0 СО СЧ СЧ »-< СЧ lO

10©ОСфС010ЮгГч}>»3«сОСОСОСОСОСОСОСО
I— f- ©.© ©.©.©.о.© ©_о.о О 0^0.©.©.©

оо‘о‘о"о’эо’со‘соо’о*с"о*с сГо
сооооооооооооооооо
сл rt< о О) (N Ю СО СО 00 ю
© ТГ СЧ О CM LO — r^;2>CNCCO
ю©оог”»союю5;^*'2‘со:о

— й ©ж© о о.© © ©.©.© о

сГосГооо',о*'оо*‘осГо
<-(C01''C4WOCOOl.O©OCCOl.OCO['*.

© LO — CNCO^-<t^.TrCNC7>COlO'4'4i*lO

LGOQOr-'COLOlO^t'^f't'COCOCOCOCOCO
— — 0.0.0 О 0 0.0.0.0.0.0 о 0.0

о‘о‘ооЪ"о*о"о‘оо*о‘о‘о"о‘о*о‘
—ч со ю © сс © со со о; ■'Г © ю с© г-* о) со со со

©10^сч''ГС'«соо>сосо©оссо1ПЮ'3'['*.-51'4

1"ООО^ОЮЮ^^тг5сОСОСОеОсОСО'!!-*2'

— ГН О. О. О О О. О О О. О. О О. О © о о. о о

о" о* о о" о* о" о' о* о* о* о* о" о* о’ о" о" о‘ о* о'
"Ч* CD W СО «—I «5 ОС НО СО 5}* СО Г*- Ь- О) СМ

Or>Nims4- [''.СООСОЮСОСМ — — П Cl
иоООССч'СОфЮ1-Ою,^|г}<гг'3;^трч1*'!Г

г- 1—0.0 о.оо.о.с.о.о.о.о^о.о о о
^oVdo'o'o'o'o'o'oVo'ooVo*
— (сомйооюосогасооьсскч'ю

ос>оо»о-,соог-^;соос>оосг)0)со •— сч ;
L0 о ОС I'* «5 «
	ч О.о.о с
51 о'О* о* о" о" о" о" о' о" о’ о" о" о" о" о’ ог о"
•Q
н
S
ч
о
а
н
м
О
ч
стз
а
2
X
н
£
0>
ч
та
02
о
£
0
1
X
и
а
н
-ч.сч.со.ч,.1Л ■lo г- х п о сч to ос о ю о т ;о:юо

S с с с о ; s 5 в « »i-"« |ч и" и со со'^г V us l^V
ООСЧ©©0<ОСОСЧЮ*-|СОЮ»-1СЧЮ
г-iC0l'-l'-C^Q0©C4'tf't'-C0e4’st4O>OT
C^C^C^N C4.rN Й. СО Й.Л.^Ю.Ю.Г^.О»
^ о o’сГ сГсГ о" о*1 о“о*'o'О о* 0*0
CO.CS CMCMCMCMCMCOCOCO'tf'LOOt'-Ol
о^о" сГо"о"о"о"©“о"о”o' о"о"О*О*
о сч *
— [>C£JU5'i;i'»UyWC4'Ti~0t(''C

СО CM.CM^CM.CM.CM^CM СО СО.СО
о о” ©'о"©*'©' o'1 о” о* оооо о” o'
— еоососчсо^г^юооюь-союю
я t^<OLO«OtOOCO>— СО О) СО Ю Г*- СЧ
еОсч^сч.сч см.сч.сч.сч.ео со.со.^.ио со.со

о^сГ о” о” о" о" о" о* о о" о о" o' о" о
geO'iO^NWNONlOaOlVN
ооооооооооооооо
^^со^о^уос^*-счсо©-—t'-.io
^1^-ссодОГ^.СООСЧчГС75Ь-СОЬ,сч
ео.сч см.сч сч.сч.сч.ео. ео.со.со’ч* ю.со сс

сГ©'©'©’'© сГо ©"©“©'‘о ©"©“о сГ
■tf 00 О) •— ОС1-1Г'-0»ЮЮСЧСО«-С''ГО

— Г^Ф(^.С^.050СЧ10СССОСО©СОСО

СО CN Сч СЧСЧСЧСОСОСОСО’З' ЮР« 00 1~<
© © © о"© о о ©"© ©'© ©*'© ©',1~Г
c0C4O)t'-C4’tfit'-'3« — ©•^г
’fC4coNmoO)«cowo««too

ю со.ад с» Ф <— г>. со сч.оо.сч

о" о" o' о" о’ о’ o' о" о" гн CM rj*”o' Г-Г
05Ю0)]-?’~',:^СЧ,^|*-'^И^Ю
r-foo^ooasoc^i'srt^oh-co
СО СЧ.СМ СЧ ^.СО С^СО.СО	10
o'© о© о оосГсГооо
— СО^О^ЮСЧ^СОг-»^
еоо)0)0»-(сосоо5со(»оо

со.см сч со со.со со со.тр ч* ю

©“©*© ©о© ©©“©о©
©a0C4t^-Q0cOO)O)LOCOrrt^.COO5
СЧООССООО)—СОСООт^ [-» Ю СС
со сч.сч.см сч со. со. со.1^„^.^но сс о

о ©” ©“ ©* © о о" © © о" о © ©' ~
t"*LOC4CO'—|c0c00)0)0)»--ic0,tf*0)

сооо-чсоюоосчг^соососс—,

cococococococo^r^r Юму. сч oo
©©©ОООООООООт
!— сч.ео.^. ю со. г-. оо О). © сч^.©.ос •

©"©"©"©"©о сГ©'‘©*'»-Г f-Г Г-Г г-Г l-l' с
С8Ь

Одно-трехвалентные электролиты
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В ИНТЕРВАЛЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ 0,1<т<6 ПРИ 25“
о
X
<
CO
*
— О CN ^ CN O') up • • • •

CO ^ CN — О О

CO CN CN CN CN CN — . . . .

©О ©©ООО , , . ,
-*
О
V)
<
MM
“cs
— CNiQO>0>’'tf'CN — — .

ocoajco^cocN — ©a>
Ю 'Ф со СО со CO CO CO CO CN »
o' © о o' o' o' o' o' o' o" ,
■V
о
Cu
TO
id
CN ^ — OtO^O • • * «

CO CN CN — — *—< — • » • •
o’o’o'o'o'o’o* . . . ,
о
cu
MM
“cv
OJNCNOCOO'vOCO’tiO •

0X^1- QOI^-iO^cOcN

^ CO CO CO CN CN CN CN CN CN *

o' o' o' o' o" o' o' o o' o" ,
■V
о
cu
£
©OiOCOCN^uOiOOCOQO
LONCOOJ'sOCO^CnbOrO
o' o' o' o" o' o' o' o" ©'o’ ©’
o
■A
<
TO
«
2;
ФЮООЮООЮО ....
Of CN 00 О ^ CO CN
CNCN — — — —- — ....
o o' ©“ o' o' o' o' , , , ,
О
!Д
<
MM
“m
«
2;
СО-О’Ч'ОО^ОФОО »
CO — coco — 05 ^ CO
^^icq cooocncncn cm cn •

o' o" o' o' © o’ o’ o’ o" o' ,
о
cu
00
«
2:
«ФЬгч^ОФ ....
05 — ^ Ю со CN о
CN.CN .-1— — — — ....
o’o'o’o’o'o’o' . . , ,
о
Cu
E
C3
г
^ ^ os a> cn ^ lo no •
OOOCOOO^CO — ©o>

^t-COCOCNCNCNCNCNCN- •
o'o’o'o'©‘© o" o’o'o' e
V
о
cu
«
2;
^00^^ — C^O)CNt^-CNOO

OOOCO — OOOLOCOCNC^

N h- со ф ф Ю lO Ю Ю Ю

o' o' o' o' o' o' o' o' o' o' o'
£
T-CNCO^^OCONCOOlOCN
o' o' o’ o' o' o' o' o" o' — —*
*1341
Л
Н
3
4

о

а

н

*

и
4
СП
2?
2
х
5

о

ч

и
аi

v

ч

о
LC
4fiON)41
e(frOS)5JO
е(^ OS) SIV
19(ктэ) 3d)
19(NO)sJ] еН
^©O^CNOOOO^CNO)

CN CN CN СО ^ QO t"- С"-
о о о о о о о о о о
CN
CN
О*
^ФСООЮО lOOiOO

—‘ —* — of CN со со ^ to
*1041
CN^CO — Ю^^^СПСОСО

QiOLOC)SCTiCN0QCDOO

CN CN CN CN CN CN СО С0ж ^ Ю

© OOOOOOOO ©' o’
*(!ON) 41
ecos) 4)
6(*£>s)stv
l9(NO)3Jl*M
[9(Ю) 3J] SH
CDiOCOCNCiQO — u0—

NCNOO)OOGOO)CnOOCM

CN CN CN — — — — — CN CN CN
о	о о" О О o’ o’ o’ о* о о*
OOOOONOCNr-iO’tCOO

ЮОСОООСОСОООФОЮ

^hCOCNCN — — — — — CNCN
ooooooooooo
о	©‘ о о о ©“ о* ©‘ о" О* о
OtOcOcOCOQOiCitO
СО CN i—< y—> y—> y—> -г* >-h
ooooooooo

© ©‘ ©" ©“ © ©' о o' o’
^co QO CO ^ Tf CN a>
О 05 O O)lO rH (s. LO
софсо0со1ою^^

— © о о о о. о о о

о о о" о’ о' © ©" ©‘ ©"
OOCN^t^tQOQiO — 00

О—OOOiO^^COCOCNCN

CN CN т—! — -г* t-н т—( »—< »—< y—> »—<
o’ o’ o’* ©’ © © ©" ©" ©' о о*
—	CNCOTfiOO^COOOCN

©’ © © © О ©' ©’ ©' ©* — —
589

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В ИНТЕРВАЛЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ 0,1	ПРИ 25е С
Продолжение
Соли карбоновых кислот
т
j
о
о
и
«
к
о
Z
о
о
о
X
са
Z
о
о
о
п
X
о
са
Z
о
о
о
м
к
о
та
X
о
Is
О
о
о
и
м
X
о
т
X
о
«
z
о
о
о
та
CN
X
о
го
X
U
сз
г
о
о
и
'Г
с
X
о
та
X
о
«
о
о
о
м
X
и
X
о
м
Z
о
о
0
U
N
1
о
го
г
о
0.1
0,784
0,778
0,791
0,800
0,800
0,800
0,803
0,803
0.2
0,742
0,734
0,757
0,772
0,774
0,776
0,779
0,780
.
0.3
0,721
0,710
0,744
0,763
0,769
0,771
0,775
0,777
• . .
0.4
0,709
0,696
0,737
0,762
0.774
0,780
0.783
0.780
0.5
0,700
0,685
0,735
0,764
0,782
0,790
0.794
0,783
0,693
0.6
0,691
0,676
0,736
0,769
0,795
0,805
0.810
0,781
0,621
0,7
0,689
0,671
0,740
0,777
0.812
0,817
0.826
0,775
0,553
0.8
0,688
0,667
0,745
0,787
0,830
0,835
0.841
0,754
0,491
0,9
0,688
0,664
0,752
0,797
0,848
0,852
0.851
0.700
0,434
1.0
0,689
0,661
0,757
0,808
0,868
0,868
0.865
0,650
0,401
1.2
0,693
0,658
0,769
0,833
0.908
0,907
0,855
0,562
0,349
1.4
0,700
0,657
0,789
0,864
0,952
0,945
0,830
0.512
0,309
1.6
0,709
0.656
0,809
0,897
0,992
0,984
0.799
0,468
0,279
1.8
0,719
0,657
0,829
0,932
1.036
1,012
0.763
0,430
0,253
2.0
0.729
0,658
0,851
0,966
1.083
1,030
0,673
0,398
0.236
2.5
0,762
0,667
0,914
1,061
1.182
1,027
0,612
0,340
0.206
3,0
0,798
0,678
0,982
1,160
1,278
0,982
0,576
0,306
0,185
3,5
0,837
0,691
1,057
• » ,
1,368
0,901
0,556
0,284
.
4,0
0.877
0,542
0,267
.
4,5
0,255
5,0
0,245
. . .
т
«Я
О
О
о
х
о
со
X
и
cd
Z
о
о
и
сч
х
о
со
X
о *
са
25 х

О еч О
ого

о-о-и
Я
X
о о
0	о
О и
1	1
сч еч
X X

и—-J
«я
g X
2 °
0	о
Ч и
1	1
« сч сч
XXX
О—о ■-о
о
о
о
со
X
о
а X
о « о
0X0

и—О—о
ii X
о о

о о

и и

I 1
с* сч
D —и
О О

о О

О О
L s L,
и —и —о
0.1
0,764
0,765
0,776
0.796
0,759
0,762
0,772
0.2
0,709
0,712
0,730
0,766
0,702
0,705
0,724
0.3
0,674
0,677
0,703
0,754
0,665
0,668
0,693
0,4
• •
. .
0,647
0,659
0.683
0,750
0,634
0,640
0,669
0,5
0,390
0,285
0,626
0,635
0.670
0,751
0,610
0,619
0.654
0.6
0,335
0,244
0,609
0,618
0.658
0,754
0,588
0,602
0,642
0.7
0,295
0,212
0,595
0,607
0,65
0,759
0,570
0,588
0,631
0,8
0,264
0,184
0,582 .
0,596
0,766
0,554
0.575
0,622
0.9
0,239
0,169
0,572
0,586
• a
0,774
0,541
0,564
0,615
1.0
0,219
0,147
0,563
0,579
- . •
0.783
0,528
0,553
0,609
1.2
0,189
0,120
0.546
0,565
• . .
0,803
0,507
0,53и
• • •
L90

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В ИНТЕРВАЛЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ 0,|<т<6 ПРИ 25° С
Продолжение
т
ез
2
О
о
и
сч
X
У
то
X
и
ея
Я
О
о
о
00
сч
X
о
го
X
о
COONa
СН2
1
соон
CJ
Z X
О О

о О
и о
1 1
С* м
X X
0—0
OJ
25 X

О О

О О

о и

1 Л 1
(N С\) CN
XXX

и—о—и
о
о
о
то
X
и
X X

О см О
охо

и —и —и
сн2-соок
1
сн2-соон
* 5
0	о

о о

о о
1	Л 1
W м «
ххх
и—о—и
1.4
0,168
0,107
V 0,533
0,556
0,827
0,488
0,521
1.6
0,152
0,097
0,523
0.548
0,854
0,472
0,510
1.8
ОД 40
0,089
0,514
0.543
0.881
0.460
0,501
2,0
0,130
■ • •
0.507
0.538
0.910
0,450
0,493
2.5
0,126
0,490
0,529
0,995
0,427
0,478
3.0
0,477
0,526
1,086
0.408
0,468
3.5
0,467
0,524
1,181
0.392
0,463
4,0
0,458
0,525
0,377
0,457
4.5
0.451
0.528
0,365
0,453
5.0
0,445
0.534
• • •
0,353
. . .
. . •
*
т
&
сс
о
о
о
т
X
о
<3
о
о
и
го
X
о
СН3СООТ1
ы
£
сч
О
О
и
«
X
о
ев
Ш
о
О
о
о
сч
X
о
HC-COONa
HC-COONa
NaOOCCH
II
HC-COONa
0.1
0.796
0.799
0,750
0,459
0,462
0,427
0,468
0.2
0,767
0.771
0.686
0,397
0,406
0,352
0,405
0.3
0,756
0.761
0,644
0,366
0,380
0,312
0,372
0.4
0,753
0,759
0,614
0,347
0,366
0,287
0,350
0,5
0,755
0,762
0,589
0.335
0.356
0,270
0.337
0,6
0,759
0,768
0,570
0,326
0,349
0,260
0,330
0,7
0,766
0,776
0,553
0.320
0,344
0,248
0,325
0,8
0,773
0,783
0,539
0,316
0,340
0,241
0,322
0.9
0,782
0,792
0,526
0,314
0,337
0,234
0,321
1,0
0,792
0,802
0,616
0.313
0,334
0,229
0,321
1.2
0,815
.0,826
0.496
0,314
0.329
0,222
0,322
1,4
0,840
0,853
0,480
0,316
0.323
0,217
0,325
1.6
0,869
0.883
0.466
0,321
0,319
0,214
0,332
1,8
0,900
0,916
0.454
0.327
0,314
0,213
0,338
2,0
0,933
0,950
0,444
0.336
0.309
0,212
0,345
2.5
1,023
1,041
0.422
0.358
0,294
0,213
3,0
1.126
1,145
0,405
0,386
0,278
0,218
3,5
1,240
1,263
0,389
0,414
0.263
4,0
0,376
0,445
4,5.
0,364
* *
...
5,0
0.354
• • •
...
5,5
0.344
. . .
...
6,0
0.335
. . .
. . .
591

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ

РАСТВОРАХ (т>6) ПРИ 25° С
т
HCl
нсю4
L1C!
LlBr
L1NO3
7
4,37
7,44
3,71
5,76
1,723
8
5,90
11,83
5,10
8,61
1,952
9
7,94
19,11
6,96
12,92
2,19
10
10,44
30,9
9,40
19,92
2,44
11
13,51
50,1
12,55
31,0
2,69
12
17,25
80,8
16,41
46,3
2,95
13
21,8
129,5
20,9
70,6
3,20
14
27,3
205
26,2
104,7
15
34,1
322
31,9
146,0
16
42,4
500
37,9
198,0
17
• • •
• • •
43,8
260,0
18
• • •
, , ,
49,9
331,0
19
• • •
...
56,3
411,0
20
• • •
. . .
62,4
485,0
т
NaOH
кон
CsCl
NH4N03 ■
AgN03
Pb (C]04
7
1,599
2,80
0,486
0,2605
0.142
10,67
8
2,00
3,66
0,496
0,2451
0.129
16,28
9
2,54
4,72
0,503
0.2318
0,118
23,7
10
3,22
6,05
0,508
0,2205
0,109
34,0
11
4,09
7,87
0,512
0,2104
0,102
46,7
12
5,18
10,2
0,2016
0,096
61,3
13
6,48
12,8
0,1936
0,090
14
8,02
15,4
0,1864
15
9.71
19,1
0,1797
16
11,55
23,9
0,1736
17
13.43
...
0.1679
18
15.37
• . .
0,1628 .
19
17,33
■ . •
0.1579
. . .
20
19,28
• • •
0.1534
. . .
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ

РАСТВОРАХ ПРИ 25° С
m
T±
m
T±
| m
T±
m
T±
m
1±
m
V
6,5
0,2852
11
0,661
19
1,771
30
3,792
46
6,097
62
7,045
7,0
0,3166
12
0,770
20
1,940
32
4,152
48
6,278
64
7,091
7,5
0,350
13
0,888
21
2,114
34
4,493
50
6,443
66
7.125
8,0
0,386
14
1,017
22
2,300
36
4,828
52
6,586
68
7,153
8,5
0,426
15
1,154
23
2,495
38
5,145
54
6,700
70
7,171
9,0
0,467
16
1,300
24
2,666
40
5,406
56
6,817
72
7,181
9,5
0,512
17
1,450
26
3,040
42
5,656
58
6,906
74
7,184
10
0,559
18
1,608
28
3,4231
44
5,891
60
6,982
76
7,182
592

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ HF, HCI и НВг
X
С.
о
CQ
е-
о
П
G.
X
3
s
rf
О
со
t 5:°
s
1=3 Б ©
о ™ и

Q. 0«0
Н
X

<V

«=;
S
н
и
с
к
са
s
н
ж
св
3
н
Я
<и
S
=Г
S
•©*
■&
CD
С
Sd
g Н
Е и
s S
<и а

н О

н

* s

СГ о
s о

*3 я

ГО CQ

ctf Я

С. Н

Ж

S <
с -
я
ш
S
я
S
■е
■©■
СП
о
*
К
d
о
сх
U
СО СМ

CM СМ

ОО
■ч* СО

СО СМ
оо
о см
ёЗ
о о
оо
оо
WN

СМ СЛ
—< о
88
оо
о оо

ООО

см гм

Оо
SS
о
я
ОС

*=5

. О

и
SS
о
Я
4

о

а

о

п

о
0Q
О
н
и
5

a
•	О
•	Ч

X
X
н

о

= о

я
CQ
Я
Н
Ж
«<
о -<
СМ тГ

СО СМ
LC N

—<тГ
LO СО

ОО
СО ю

N О

Ю СО
«(ООПООЮ

CD Tf СМ СЛ CD —« CD

О СЛ СЛ ОС ОС ОО
o’c'dcd'c'd’
см n —< ю со со о
СО тг «М СЛ О —< CD
о сл о со оо ос

ссссосо"
СМ 00 СО со nn ю

СЛ ОТО 00^00 ОО N
осо'с'со'с
Oi—TrCM^LONCOOOcOr'-N—'ОССМ

NMCOCOOCQOpCOCOr-iCOCO'^NN

COOONtDTreMOCD.-iOC-^rCMLO-чО

OOOOOOOCOOOCNNnNOCO
сГосГсГооосГсГо сГоо о о"
JOIOO^CMOCCDCO

.	, _iooocmnocninoo
COOONCO-^CMOCO^HCOrFCMCDCM-H
оо о о о О) oq^oq^oc^N г- — оо о

с о" о* о* о* о"о* о* о’ о" о с с о" о*
* * * *
О-ч0СООО'__„	- - , .
I4" СО СО СО О LQ О Of—«ЮО’З'ООСЧ

COOONCOLOCMQCOCMCOiOCOCO'tf'cO

OGOSlOlOOiOOXNNNNCOO

о’сГоо ООО О О ООО О СО*
^Tj-Tt-^оОтргм'мсо^ч
8^S
О О О о OGOlOOOOK NNN00 О

ООООООООО ООО О ООО
ооооооооооооооо
tOCOlONcOCOlO^lOCO^NCNOI

Hl5!NOts-N0)tD’3,0)NN
>СО -чг тг ■
1-0 об N Ф I			_ _
О О О о OGOltOCONNNNCOO)
о' о* о" о" о" о* о о* о" о* о* о* о" о* о*
CUDNOWia^ МЮООЩОООКЛ

OC0'3*i-0~NCp'’tf'0C''3‘C0CMT-iTj,CM
ооооооооооооооо
CjrJ’O^r-'TfdOCNlDrfCOOllO
OrJ-intOCNOLOtO—«ооо-чсою^щгм
CCCONCClWiNONnO(X5tO-<0(N't-4

О О OOOOOCOOONNNOCOOcOOC

00 0"000000 0"000сГ.-?1-Гт-Г
O^NwOMOCOCNCOOl'J

Ol'i'WtOCOOlONtNO^lOWinClCOtN

СО 00 N СО 1/5 СМ О N СО О N to OJ «CONCO

CIOOCIOIOOIOCOOCOSNCOGOCOM

с о" с о’ о* o' o' о* о* с с o' с о' —Г ,-Г
СОтГОООСООС^^сО

CPCMOCOCMCJOIOCOO-I

О о ОО KCONNN»
о" о" o’ о" сГ o' о" сГсГ
О ООО ОС
-г со гм со с
5 ООО О ОО С
«к
о
я
п
о
а
о
п
о
03
о
н
и
S
£
с
а
to
S
н
о
о
я
со
S
н
X
<
о8>!
CM CN ‘•З*
ОСОСОСО^ОЮСООССОО^ГЮО
Oi'tSlD-HOIONMrH^OOiNCO'-irH
oooooooooooooo.-*—*.-*
ОС СО NCO 1Лс

О о О О О с
ооо^о ооо осГ сТооо'о-4'f-r^
ОСОСООО—«СОЮ'З* со n со •■-< о сч

O'S'LOCDrroqpNrrcMLOco —> lo со гм со

OCCONdllOrt ONrtONNt т^ыоо

OOOOOOOOOCOCOt— N СО СЛО »T О

С О* О* С О О О С с О О* С О о‘ Г-" w cl
О О О -Н СМ 1.0

ОООООО^СМЮ
О О О О 0_0 О О О -< СМ 1-0 о .с О О О
о o' о o' о о o' о оо* o' о" .-Г г-Г см со^
н
я
ш
S
si
Я
е
■е
05
о
ооооооооо
СГ^СП О СО ОО СО N N ОО
ооо'о’сГсГсГсГо
»OOOLOCO'dM'MN—«СО

^SSJQt^TOQNOCUO

OOlulCOCOCONNCO
о о о* о' О о о" сГ о
ШОКОО^ТГОТЧ’

COfMONCOOOOXO

О О О^ОС^ОО СО NN СО
о о сГсГсГо осГо
— О ОС N Ю СО N
ооооооооо
СО О СО СМ ОС N N ОО
сосоосо^оооосй
О О О ОО ОО СО N N СО
о о o'о 6о"со"о"
оо ооооос
N гм О со со
ооооооооо
NCMOCOCOCMCOIOO
con^aO'tT-OOO
сг^гл о oq^cc cc^n со о>

с о'с с сс o’о‘о
Ю
СО—<(NlO
ОООООС Ci «.о о

о о ооо о оГо р-Г
38 Справочник химика, т. III	о93

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ СЕРНОЙ кислоты
Температура, °С
т
и
10
20
30
40
50
0,0005
0,912
0.901
0,890
0,880
0,869
0,859
0,818
0,0007
0,896
0.880
0,867
0,854
0,841
0,828
0,814
0,001
0,876
0,857
0,839
0,823
0,806
0,790
0.775
0,002
0,825
0,796
0,769
0,746
0,722
0,701
0,680
0,003
0,788
0,754
0,723
0,695
0,669
0,645
0.622
0,005
0,734
0,693
0,656
0,623
0,593
0,566
0,533
0,007
0,691
0,647
0,608
0,574
0,543
0,515
0,489
0,01
0,649
0,603
0,562
0,527
0,495
0,467
0,441
0,02
0.554
0,509
0,470
0,437
0,407
0.380
0,356
0,03
0,495
0,453
0,417
0,386
0,358
0,333
0,311
0,05
0,426
0,387
0,354
0,326
0,301
0,279
0,260
0,07
0.383
0,346
0,315
0,290
0,266
0,246
0,228
0,1
0.341
0,307
0,287
0,254
0,227
0,214
0.197
0,2
0,271
0,243
0,219
0,199
0,161
0,166
0.153
0,5
0,202
0,181
0,162
0,147
0,133
0,122
0.107
1,0
0,173
0,153
0,137
0,123
0,111
0,101
0,0922
1,5
0,167
0,147
0,131
0,117
0,106
0,0956
0,0869
2
0,170
0.149
0,132
0,118
0,105
0.0949
0,0859
3
0,201
0,173
0,151
0,132
0,117
0,104
0,0926
4
0,254
0,215
0,184
0,159
0,138
0,121
0,106
5
0,330
0,275
0,231
0,196
0,168
0,145
0,126
6
0,427
0,350
0,289
0,242
0,205
0,174
0,150
7.
0,546
0,440
0.359
0,297
0,247
0,208
0,177
8
0.686
0,545
0.439
0,358
0,296
0,246
0,206
9
0,843
0,662
0.527
0.425
0,346
0,285
0,237
10
1,012
0.785
0,618
0,493
0,398
0,325
0,266”
11
1,212
0,930
0.725
0,573
0,458
0,370
0,302
12
1,431
1,088
0,840
0,656
0,521
0,418
0,339
13
1,676
1,261
0.965
0,750
0,590
0,471
0,379
14
1,958
1,438
1.104
0,850
0,664
0,525
0,420
15
2,271
1,671
1.254
0,957
0,741
0,583
0,462
16
2,612
1,907
1,420
1,076
0,828
0,647
0,511
17
3.015
2.176
1,604
1,204
0,919
0,712
0,559
17,5
3,217
2,316
1,703
1,275
0,972
0.752
0,589
594

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЕДКОГО НАТРА
Температура
. ’С
т
0
5
10
15
20
30
35
40
50
60
70
0,05
0,820
0,821
0,820
0,820
0,819
0,818
0,816
0,1
0,767
0,768
0,768
0,767
0,766
0,765
0,764
0,25
0,713
0,715
0,716
0,717
0,714
0,712
0,712
0,5
0,684
0,688
0,690
0,692
0,693
0,693
0,694
1,0
0,660
0,668
0,672
0,676
0,678
0,680
0,678
1,5
0,661
0,669
0,673
0,681
0,682
0,685
0,683
. • •
,
...
. ,
2,0
0,674
0,682
0,689
0,694
0,696
0,700
0,698
0,707
0,696
0,677
0,652
2,5
0,696
0,708
0,717
0,724
0,727
0,730
0,726
. • •
...
...
3,0
0,736
0,751
0,762
0,769
0,774
0,775
0,772
0,783
0,767
0,742
0,711
3,5
0,792
0,801
0,816
0,822
0,825
0,827
0,822
. . .
• • •
4,0
0,857
0,874
0,882
0,887
0,889
0,888
0,882
0,895
0,872
0,839
0,800
5,0
1,100
...
1,109
...
1,098
1,081
...
1,053
1,017
0,971
0,822
6,0
1,39
...
1,40
...
1,35
1,32
. . ,
1,27
1,21
1,14
1,07
8,0
2,35
• • •
2,31
• • •
2,17
2,06
...
1,93
1,78
1,63
1,48
10,0
4,12
...
4,00
3,61
3,31
• • .
3,00
2,67
2,34
2,03
12.0
7,16
...
6,64
5,80
5,11
• • .
4,43
3,79
3,19
2,65
14,0
11,4
в • •
10,00
8,68
7,43
• • -
6,26
5,20
4,26
3,43
17,0
22,5
• • •
19.0
15,82
13,00
• * *
10,52.
8,39
6,60
5,11
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЕДКОГО КАЛИ
Температура,
°с
ТП
0
10
20
30
40
50
60
!(>
80
0.1
0,796
0,794
0,792
0,787
0,783
0,780
0,772
0,765
0,759
0,2
0,761
0,759
0,756
0,752
0,747
0,740
0,733
0.724
0,718
0,4
0,737
0.736
0,733
0,728
0,722
0,714
0,704
0.694
0.683
1,0
0,757
0,757
0,755
0,749
0,740
0,728
0,713
0,696
0,680
1,5
0,810
0,814
0,810
0,802
0,791
0,774
0,756
0,732
0,710
2,0
0,887
0,890
■ 0,884
0,874
0,858
0,837
0,811
0,782
0.755
4.0
1,42
1,41
1,39
1,35
1,30
1,24
1,177
1,109
1,043
6,0
2,49
2,42
2,33
2,20
2,09
1,95
1,81
1,66
1,53
8,0
4,48
4,24
3,98
3,70
3,40
з.и
2,82
2,54
1,82
10,0
8,00
7,37
6.73
6,11
5,50
4,92
4,37
3,87
3,42
12.0'
13,88
12,45
11,10
9,85
8,68
7,62
6,65
5,78
5,11
14,0
23,2
20,4
17,8
15,4
13,3
11,5
9,84
8,41
7,20
17.0
47,8
40,7
34,5
28,4
24,4
20,3
16,8
13,8
11,4
*»' 38*	595

со
05
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО НАТРИЯ
Температура, °С
и
5
10
15
20
30
35
40
50
со
70
80
90
100
0 1
0,781
0,781
0,781
0,780
0,779
0,777
0,776
0,774
0,770
0,766
0,762
0,757
0,752
0,746
0 9
0,731
0,733
0,734
0,734
0,733
0,731
0,7295
0,728
(0,725*)
0,721
0,717
0,711
0,705
0,698
0 5
0,671
0,675
0,677
0,678
0,679
0,679
(0,679)
(0,678)
(0,675)
(0,671)
0,667
0,660
0,653
0,641
1 0
0,6375
0,6535
0,649
0,652
0,654
0,657
(0,657)
0,657
(0,656)
(0,654)
0,648
0,641
0,632
0,622
1,5
0,626
0,6355
0,6425
0,648
0,652
0,658
(0,660)
(0,661)
(0,662)
(0,659)'
(0,655)
0,646
0,638
0,629
2,0
0,630
0,6425
0,652
0,659
0,665
0,674
(0,676)
(0,678)
(0,678)
(0,676)
0,672
0,663
0,651
0,641
2,5
0,641
0,659
0,667
0,677
0,684
0,695
(0,697)
(0,698)
(0,699)
(0,695)
(0,692)
0,685
0,674
0,649
3,0
0,660
0,677
0,691
0,702
0,7 1 1 д
0,724
0,7255
(0,728)
(0,728)
(0,726)
(0,721)
(0,712)
0,700
0,687
3,5
0,687
0,706
0,721
0,735
0,744
0,756.
(0,759)
0,761
(0,762)
(0,760)
(0,758)
0,742
0,730
0,716
4,0
0,717
0,739д
0,757
0,772
0,783
0,797
0,800
(0,802)
(0,802)
(0,799)
(0,791)
0,777
0,763
0,746
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ БРОМИСТОГО НАТРИЯ
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО КАЛИЯ
Температура, °С
Температура, °С
о
н
5
Ш
0
5
10
15
20
30
35
40
0
5
10
15
20
30
35
40
NaCI
0,1
0,784*
0,784*
0,784*
0,783*
0,783*
0,781*
0,779*
0,777*
0,1
0,768
0,769
0,769
0,769
0,770
0,768
0,767
0,765
65
0,2
0,738
0,739
0,741
0,740
0,741
0.739
0,737
0,734
0,2
0,717
0,718
0,718
0,719
0,718
0,718
0,717
0,715
03
0,3
0,713
0,716
0,718
0,720
0,718
0,717
0,715
0,712
0,3
0,683
0,685
0,687
0,687
0,688
0,687
0,685
0,682
г
0,5
0,685
0,689
0,693
0,693
0,695
0,694
0,692
0,689
• 0,5
0,642
0,646
0,648
0,650
0,651
0,651
0,648
0,646
т.
0,7
0,670
0,675
0,681
0,684
0,683
0,686
0,685
0,685
0,7
0,613
0,619
0,623
0,624
0,627
0,629
0,627
0,626
G
1,0
0,659
0,667
0,675
0,680
0,684
0,687
0,686
0,686
1,0
0,588
0,595
0,598
0,601
0,604
0,604
0,604
0,603
1,5
0,664
0,673
0,686
0,693
0,699
0,706
0,708
0,707
1,5
0,563
0,570
0,576
0,579
0,582
0,585
0,585
0,585
2,0
0,679
0,693
0,708
0,719
0,727
0,739
0,741
0,743
2,0
0,547
0,554
0,562
0,568
0,573
0,578
0,529
0,578
2,5
0,708
0,727
0,745
0,738
0,769
0,784
0,789
0,791
2,5
0,540
0,549
0,556
0,562
0,568
0,574
0,575
0,575
3,0
0,745
0,766
0,787
0,802
0,815
0,834
0,839
0,842
3,0
0,539
0,549
0,556
0,562
0,567
0,573
0,574
0,573
3,5
0,787
0,811
0,834
0.852
0,866
0,887
0,893
0,896
3,5
0,540
0,550
0,558
0,565
0,571
0,577
0,578
0,578
4,0'
0,832
0,858
0,885
0,905
0,921
0,945
0,951
0,954
4,0
• ■ •
• • •
0,563
0,569
0,574
0,582
0,584
0 585
—ооооооооооо
о 00 Vj СЛ То - до q ООО
СЛ
3
О О о Р РО 0 0 0 0 0 0
со 4» *4^ 4* 4* СЛ СЛ СЛ О 05 ^4 ^4

сг — С0 01^4ЮСЛООСО^СОСО

4-СЛСоСоО5СЛО5^СЛ00**445».
о
оооррррррорр
СО СО 4*4* ^ СЛ СЛ сл 05 о> М ^4

сдооосос5юспооооо>оо<о

■■*J4i»<£>COCnO — tO—(ОСО —
8
Н
п>
г
я
го
43
в>
Орррррроррро

СО СО со 4* 4* сл Сл СЛ 05 05 Vj ’"<1

м5;ЧмСдм^ч4ЮО5Ю00

00<О<ОС0ЮОС0Сд01С000-4
00
О
*<
пз
ю
о
О
Р ОрррррррррО

То to СО Со 45* Сл Сл 05 05 *-4’“-4

ОО-45*<О00СОСОО5 — СлЮОО

ОС0“-4С04^“-4Ь0О5“-4“-4С0С0
о
Я
О
W
31
§ Я
° Й

§3
Я Я

" 03
> я

о

о
н
Я
имООррО ОО
СЛ О <1 СЛ СО То — р о
ОООооpoop
4^ со СО со со 4^ 4^ Сл V?

i—^О^'ЧсОЮООедЮ

0--4СЛ — 4^ЮСОСлСл
р р р р р р р р р

4^ СО Со СО 4^ 4^ 4^ Сл’"S

— (ОсОсО — 4^COC5tO

ОСлОСл05ЮООСД"*4
р р р р о р р р р
45к со СО СО 4^ 4^ 4^ СЛ Vj

— OOOOCC — COCOOltO

■^СО^О — ОНО^О
р р р р р р р р р
4^ СО 00 СО 4^ 4^ СЛ Vj

ООО-^ОООСОООСО —

со*—05t0cn»—-vl050
*
о
со
*1
II
о 2
н 3
Зё
°>
СП ?!
> н

*0 S
£ оз
а я
о
о
н
я
ф. СО Ю‘— ООО

о О О О *£л СО И-
РОООООО
О О О О 05 0> ^

Сл Ob I-* Ю СЛ ОС сд
О СО со л- со
рррсррр
05 О С) О Cj Ф S

СЛ СО и- К/ 4- оо сл

Сл О сл и- СО — 05
р р р р р р р
05 05 05 О 05 05 -4

Сл to ►—‘ ►—• 4* «*4 сл

4^ СО СО 00 -4 --4 Ю
р р р р о о р
05 05 05 05 05 05 --4

СЛ to О '1 4^ "*4 4^

О СЛ СО Со Со СО 00
о о орррр
05 05 ст. Ъ*. 05 05 Vj

4^ - О О W 05 ^

4^ СО (О “-4 ■ч4 00 4s*
О
CU

01 в

S *
g я
2 J5
я s
ннннОООООООООООООр

ОС сп ю о V) Ь ю - с с g ъ ъ g © о g о
ЧСлЮн-О
сл
о О О О О О О ОрррррррррО

о О О О О О — *-юк)Ьз со 4^- О} СП 05 --4 00

Со^^СлОэ^ЮОО — СЛОСЛСЛОСЛОО“-4СД

Сл О4^0н Сл -»4 юсл осооосо^сооо-^о

(О о со сл со СО
О О О О О О О ррОООООррОР

О О О О О О •—1 *м *Ю Ю СО СО Сл Сл 05 *“4 00

С04^4^СЛ05'^4СОООЮСЛ	^ ‘
Чн01Ю^^О “-4 '
CD 00 -4 05 СО СО
* ^4 -4 С
03 — 05 СО 00 Сл

Со 4^ 45* 05 4^ 45»“
оооооооооооpoppoop

о О О О О О^-—То То со GO £ Сд сл 05 ^4 00
Со^^СлО>^4СОООГОСдЮ“*4С>Ю“*4<ОООСЛ

&tO-4GJCnOOtO(OCOCOOOOO ——<0“*4СЛ

СО 41» СО ЮО *4
Сл
55
с о с с о о о с с с с с о о с р о о
"о О О О О о *“* То То 00 СО 4i>* сл СЛ о. Vj Ъо
Со4^4^Сл05“::4ЮООЮСл — 05 05 — ФОООСЛ

^ —&ЮСо“*4<005 —05“-4“*4СлООСОО>4*СО

05 *4 Сл to СС Ю
£
си
ц

11

п т

н ”
О £

* >

> г
0,0005
0,001
0,002
0,005
3
0,885
0,834
0,746
0,659
о
Температура,
°С
0,872
0,811
0,739
0,607
в
О О О О

’—ООО
СЛ to —
3
poop
Тооо^сл

со — 4^. 4^
«-4 00 4^ СЛ
о
н
го
g
О <5
Ос
р
н
'С
&S
О ООО
То То 4^. сл
— со О О

со to 00 сл
£
*

о

си

X $
- >

> я
я сз
а я

о
о
н
я
00000 0 00 00 0 00

00 Vl сд То И- о о о о о о о о
ЧСдС0Ю*-ООО
00 сл
3
о орор ОррорррР
Vj Vl 05 СЛ Сл 05 05 05 ’^4 Vj Vj Vj 00

00 4й» СП 00 СО — 00 “*4 О СЛ *^4 00 О

sJOOn to—1 ►—*‘ •-1 "*4ЮЮОО
сл
О ОООоррррopо р
Vj Vj 05 СЛ СлЬ 05 05 05 "*4 V| "-4 00

05ЮСО“-4СООЮ05СОСЛ05^40

05СОООГОСЛ4^^44^4^0СЛСЛЮ
Сп
Н
Я)
S
я
го
Т5
СО
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
Vj 05 05 Сл Сл Сл 05 05 05 “-4 Vl Vi Vj

ЮОО — СЛ“-4СО — СЛ004^СЛ'^4СО

45k*^14^c04^4^"*^cn,^44i»c00'^
Сл>
О
*о
ы
0
п
рpoop рррррррр
С5 05 Сл Сл СЛ СЛ Ф 05 Oi Vj Vj Vj Vj

00СЛС04^0500О4^-00С0СЛ05С0

-^4 05 Со 05 4^- СЛ СО 00 О 00 Сл СО
О
т.

о

со

©

5 ©

2 s

S д
S 5
О =5
3 =

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ИОДИСТОГО КАДМИЯ
т
Температура, °С
5
15
20
30
л,
0.002
0.566
0,596
0,607
0,622
0,629
0.005
0,445
0,472
0,483
0,499
0,506
0,007
0.391
0.417
0,428
0,443
0,440
0.01
0,338
0,364
0,374
0,389
0.397
0.02
0,243
0,265
0,274
0,287
0,294
0.05
0,141
0,156
0,162
0,171
0,177
0.07
0,113
0,126
0,131
0,139
0,143
0.1
0,0891
0,0989
0.103
0,110
0,113
0.2
0,0562
0,0625
0,0652
0,0694
0.0718
0.5
0,0307
0,0342
0.0356
0,0379
0,0393
0.7
0,0254
0,0282
0,0294
0.0312
0,0323
1.0
0,0210
0,0233
0,0242
0,0257
0,0265
1.5
0,0173
0,0191
0,0198
0.0210
0,0216
2.0
0.0155
0,0171
0,0177
0.0187
0.0192
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ УГЛЕКИСЛОГО НАТРИЯ
т
Температура, °С
15
25
37,5
50
0,1005
0,448* «■
0,465*
0.504*
0.524*
0,2008
0.371
0,393
0,441
0,466
0,4009
0,306
0,331
0,382
0.405
0,6012
0,273
0,300
0.349
0.367
0,8470
0,249
0,276
0,321
0,334
1,0047
0,237
0,263
0,303
0,316
1,5355
0,210
0,230
0,268
0,274
т
Температура,
°С
т
Температура, °
С
65
80
95
65
во
95
0,1
0,522
0,489
0,448
0.8
0,330
0,278
0,260
0,2
0,462
0,423
0,382
0.9
0,318
0,264
0,249
0,3
0,426
0,384
0,345
1,0
0,308
0,254
0,240
0,4
0,400
0,354
0,319
1,25
0,286
0,231
0,220
0,5
0,379
0.330 .
0,300
1,50
0,272
0,213
0,203
0.6
0,361
0.310
0,284 ■
2,0
0,250
0,193
0.184
0.7
0,345
0,293
0.271
2,5
0,237
0,183
0,173

Активность воды (ан2о) в растворах электролитов при 25°С
АКТИВНОСТЬ ВОДЫ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ
Хлористый натрий
т
сн2о
т
сн20
т
ан2о
т
ан2о
0,1
0,996646
1,0
0,96686
2,8
0,9011
4,6
0,8250
0,2
0,993360
1,2
0,9601
3,0
0,8932
4,8
0,8160
0,3
0,99009
1,4
0,9532
3,2
0,8851
5,0
0,8068
0,4
0,98682
1.6
0,9461
3,4
0,8769
5,2
0,7976
0,5
0,98355
1,8
0,9389
3,6
0,8686
5,4
0,7883
0,6
0,98025
2,0
0,9316
3,8
0,8600
5,6
0,7788
0,7
0,97692
2,2
0,9242
4,0
0,8515
5,8
0,7693
0,8
0,97359
2,4
0,9166
4,2
0,8428
6,0
0,7598
0.9
0,97023
2,6
0,9089
4,4
0,8339
Хлористый калий
т
ан2о
т
ан2о
т
ан2о
т
ан2о
0,1
0,996668
0,9
0,97133
2,4
0,9234
4,0
0,8702
0,2
0,993443
1.0
0,96818
2,6
0,9169
4,2
0,8634
0,3
0,99025
1,2
0,9619
2,8
0,9103
4,4
0,8566
0,4
0,98709
1,4
0,9556
3.0
0,9037
4,6
0,8498
0,5
0,98394
1.6
0,9492
3,2
0,8971
4.8
0,8429
0,6
0,98078
1,8
0,9428
3,4
0,8904
0,7
0,97763
2,0
0,9364
3,6
0,8837
0.8
0,97448
2,2
0,9299
3,8
0,8770
Хлористый кальций
т
ан2о
т
ан2о
т
ан20
т
ан2о
0,1
0,99540
0,9
0,95174
3,0
0,7494
7,0
0,3117
0,2
0,99073
1,0
0,94504
3,5
0,6875
7,5
0,2815
0,3
0,98590
1,2
0,93072
4,0
0,6239
8,0
0,2561
0,4
0,98086
1,4
0,91521
4,5
0,5602
8,5
0,2337
0,5
0,97552
1,6
0,8986
5,0
0,4988
9,0-
0,2139
0,6 ■
0,96998
1,8
0,8808
5,5
0,4425
9,5
0,1963
0,7
0,96423
2,0
0,8618
6,0
0,3916
10,0
0,1804
0,8
0,95818
2,5
0,8091
6,5
0,3482
599

АКТИВНОСТЬ ВОДЫ В НАСЫЩЕННЫХ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ ПРИ 25°С
Твердая фаза
°h2o
Твердая фаза
"h2o
К2Сг207
0,9800
nh4no3
0,6183
KN03
0,9248
NaBr ■ 2H20
0,5770
ВаС12 • 2НгО
0,9019
Mg (N03)2 • 6H20
0,5286
KCI
0,8426
LiN03 • 3H20
0,4706
КВг
0,8071
K2C03 • 2H20
0,4276
(NH4)2 SO4
0,8071
MgCl2 - 6HzO
0,3300
NH4C1
0,7710
CH3COOK • 1,5H20
0,2245
NaCl
0,7528
LiCI • H20
0,1105
NaN03
0,7379
NaOH • H20
0,0703
SrCI2 • 6H20
0,7083
АКТИВНОСТЬ ВОДЫ В РАСТВОРАХ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ 25° С
m
"h2o
m
“h2o
m
eH2o-102
m
°H2o'I№
0,1
0,99633
6,5
0,5879
19,0
9,25
46,0
3,15
0,2
0,99281
7,0
0,5509
20,0
7,96
48,0
2,62
0,3
0,98923
7,5
0,5152
21,0
6,86
50,0
2,20
0,5
0,98190
8,0
0,4814
22,0
5,89
52,0
1,855
0,7
0,97427
8,5
0,4488
23,0
5,06
54,0
1,585
1,0
0,96176
9,0
0,4180
24,0
4,41
56,0
1,355
1,5
0,93872
9,5
0,3886
26,0
3,31
58,0
1,168
2,0
0,91261
10,0
0,3612
28,0
2,50
60,0
1,010
2,5
0,8836
11,0
0,3111
30,0
1,91
62,0
0,882
3,0
0,8516
12,0
0,2681
32,0
1,472
64,0
0,774
3,5
0,8166
13,0
0,2306
34,0
1,148
66,0
0,684
4,0
0,7799
14,0
0,1980
36,0
0,900
68,0
0,606
4,5
0,7422
15,0
0,1698
38,0
0,711
70,0
0,537
5,0
0,7032
16,0
0,1456
40,0
0,575
72,0
0,480
5,5
0,6643
17,0
0,1252
42,0
0,467
74,0
0,430
6,0
0,6259
18,0
' 0,1076'
44,0
0,381
76,0
0,387
600

Средние коэффициенты активности галогеноводородных
кислот в растворах галогенидов
т 1 — концентрация кислоты, моль!1000 г Н20; т2 — концентрация соли, моль!1000 г Н20;

[t — ионная сила раствора.
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ (СОЛЯНОЙ) кислоты
Хлористый литий

тх = 0,01
Температура, С
Температура, °С
т 2
15
20
25
зо
35
тг
15
20
25
30
35
0,01
0,878
0,879
0,881
0,879
0,877
1.0
0,812
0,806
0,801
0,793
0,787
0.02
0,859
0,859
0,861
0,859
0,857
1.5
0,896
0,887
0,879
0,869
0,858
0,05
0,826
0,826
0,827
0,824
0,822
2,0
1,012
0,999
0,986
0,972
0,958
0,1
0,798
0,797
0.796
0,793
0,789
3,0
1,334
1,308
1,284
1,257
1,232
0,2
0,5
0,769
0,762
0,767
0,759
0,766
0,757
0,762
0.753
0,760
0,749
4.0
1,791
1,748
1,708
1,665
1,624
Хлористый натрий

mt = 0,01
Температура
°С
гп2
0
5
10
15
20
25
зо
35
40'
45
50
0.01
0.877
0,876
0,876
0,875
0,874
0,874
0.873
0.872
0,871
0,870
0,869
0,02
0,856
0,856
0,856
0,855
0.855
0,854
0,853
0,851
0,850
0,849
0,847
0,05
0,821
0,821
0,821
0,819
0,819
0,818
0,816
0,814
0,812
0,810
0,807
0,1
0,789
0,789
' 0,788
0,786
0,785
0,784
0.781
0,779
0,777
0,774
0,771
0,2
0,758
0,758
0,757
0,754
0,753
0,752
0,749
0,747
0,745
0,742
0,739
0,5
0,738
0,737
0,736
0,733
0,732
0,730
0,727
0,724
0,721
0,718
0,715
1.0
0,765
0,764
0,762
0,759
0,756
0,754
0,750
0,746
0,742
0,738
0,733
2,0
0,898
0,896
0.893
0,888
0,883
0,878
0,871
0,864
0,856
0,847
0,838
3,0
1,103
1,099
1.094
1,086
1,077
1,068
1,056
1.043
1,029
1,014
0,999
Хлористый калий
тх — 0,01
Температура,
°с
т2
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
0,01
0.876
0,875
0,875
0,874
0,874
0.874
0,873
0,871
0,871
0,869
0,866
0,02
0,856
0,855
0,853
0,853
0,853
0,852
0,851
0,850
0,850
0,847-
0,844
0,03
0,841
0,841
0.840
0.839
0,838
0.837
0.836
0,834
0,834
0.831
0,828
0,05
0,819
0,819
0,817
0,817
0,816
0,816
0,814
0,812
0,812
0,809
0.806
0,1
0,786
0,786
0,786
0,784
0,783
0,782
0,780
0,778
0,777
0.773
0,769
0,2
0,753
0,753
0,752
0,750
0,749
0,747
0,746
0,743
0,742
0.739
0,734
0.5
0,712
0,712
0,711
0,709
0,708
0,706
0,704
0,701
0,699
0,695
0,690
1.0
0,731
0,727
0,728
0,725
0,723
0,720
0,716
0,712
0,709
0.702
0,697
1,5
0,758
0,757
0,754
0,750
0,747
0,743
0,738
0,732
0,728
0.722
0,713
2,0
0,801
0,799
0,796
0,791
0,786
0,781
0,773
0,767
0,761
0.753
0,743
3,0
0,893
0,890
0,882
0,875
0,868
0,860
0,851
0,841
0,831
0.820
0.808
3.5
0,939
0,933
0,926
0,917
0,908
0,899
0,888
0,876
0,867
0.853
0.839
601

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ кислоты
В РАСТВОРАХ ГАЛОГЕНИДОВ
Продо гжение
Хлористый барий

т.\ — 0,01
Температура, °С
0
5
ю
15
20
25
30
35
40
43
OU
0,02
0,876
0,876
0,875
0,875
0,875
0,875
0,873
0,872
0,871
0,870
0,869
0,03
0,855
0,855
0,855
0,855
0.855
0,854
0,853
0,852
0,851
0,850
0,848
0,05
0,829
0,828
0,827
0,827
0,827
0,826
0,825
0,824
0,823
0,821
0,820
0,07
0,808
0,808
0,808
0,808
0,808
0,807
0,805
0,804
0,802
0,801
0,799
0,1
0,788
0,788
0,787
0,787
0,787
0,786
0,784
0,783
0,781
0,779
0,777
0.2
0,747
0,748
0,748
0,747
0,747
0,746
0,744
0,741
0,739
0,736
0,733
0,5
0,710
0,709
0,709
0,708
0,707
0,705
0,702
0,698
0,694
0,690
0,686
0,7
0,704
0,704
0,703
0,702
0,700
0,698
0,694
0,691
0,686
0,682
0,677
1,0
0,707
0,706
0,705
0,704
0,702
0,699
0,693
0,690
0,685
0,6{Ю
0,675
2.0
0,760
0,758
0,756
0,752
0,748
0,743
0,737
0,731
0,724
0,716
0,708
3,0
0,847
0,844
0,841
0,836
0,830
0,823
0,815
0,805
0,796
0.785
0,774
Хлористый стронций

/и, = 0,01
Температура
°С
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
0,02
0,876
0,876
0,875
0,875
0,974
0,874
0,873
0,872
0,870
0,868
0,867
0,03
0.855
0,855
0,854
0,853
0,853
0,852
0.851
0.850
0.849
0,847
0,846
0.05
0,827
0,827
0,826
0,826
0,824
0,824
0,822
0,820
0,819
0,817
0,816
0,07
0,807
0,807
0,807
0,807
0.806
0,805
0,803
0,801
0,799
0,797
0,795
0.1
0,789
0,789
0,788
0,787
0,785
0,785
0,783
0,781
0,779
0,776
0,774
0,2
0,752
0,752
0,752
0.751
0.749
0,746
0,745
0,743
0,740
0,737
0,733
0,3
0,734
0,733
0,732
0,731
0,729
0,726
0,724
0,721
0,718
0,715
0.712
0,5
0,718
0,717
0,715
0,712
0,711
0,708
0,705
0,701
0,698
0,695
0,692
0,7
0,714
0,714
0,710
0,708
0,705
0,702
0,700
0,696
0,692
0,688
0,683
1,0
0,721
0,721
0,718
0,716
0,710
0,709
0,705
0,700
0,695
0,692
0,689
2,0
0,796
0,794
0,788
0,785
0,779
0,772
0,767
0,759
0.752
0,745
0,738
3,0
0,915
0,910
0,903
0,897
0.889
0,877
0.869
0,860
0,850
0,840
0,829
Хлористый цезий и хлористый церий при 25 °С

т{ ~ 0,01
СьС1
СеС13
V-
CsCl
СеС|э
0,005
,
0,839
0,5
0,698
0,01
0,875
0.805
0,75
0,767
0.03
0,836
0,745
1,0
0,644
0,fij5
0,05
, . , .
0,717'
1.5
0,639
0.075
0,699
2,0
0.641
0.1
0,773
0.689
2,5
. . .
0,2
0,730
* • »
3,0
0,672
. . .
ео2

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ БРОМИСТОВОДОРОДНОЙ кислоты
В РАСТВОРАХ ГАЛОГЕНИДОВ
Бромистый литий
тх = 0.01
Температура, °С
т 2
0
0
10
15
20
25
30
35
40
45
50
0,01
0,885
0,885
0,884
0,883
0,882
0,880
0,878
0,877
0,874
0,872
0,870
0,02
0,866
0,867
0,866
0,865
0,864
0,863
0,861
0,858
0,856
0,853
0,850
0,03
0,854
0,854
0,853
0,852
0,851
0,849
0,847
0,844
0,841
0,838
0,835
0,05
0,834
0,834
0,834
0,833
0,831
0,829
0,827
0,824
0,821
0,817
0,814
0,07
0,821
0,821
0,821
0,820
0,818
0,816
0,813
0,811
0,807
0,804
0,799
0,1
0,810
0,809
0,807
0,807
0,805
0,802
0,799
0,796
0,793
0,789
0,785
0,2
0,796
0,794
0,792
0,789
0,787
0,783
0,780
0,776
0.772
0,767
0,763
0,3
0,796
0,793
0,791
0,788
0,784
0,780
0,776
0,772
0,768
0,763
0,758
0,4
0,802
0.799
0.796
0,792
0,788
0,784
0,780
0,775
0,770
0,765
0,760
0,6
0,824
0,822
0,818
0,814
0,809
0,805
0,800
0,794
0,789
0,783
0,777
1,0
0,911
0,905
0,898
0,892
0,885
0,878
0,870
0,863
0,856
0,848
0,840
1.5
1,061
1,050
1,039
1,028
1,017
1,006
0,996
0,985
0,974
0,964
0,954
2,0
1,255
1,241
1,227
1,213
1,197
1,160
1,168
1,152
1.137
1,121
1,105
3,0
1,775
1,748
1,720
1,694
1,667
1,641
1,615
1,589
1,564
1,538
1,514
Бромистый иатрий

тх — 0,01
Температура, °С
m2
0
*
10
15
20
25
30
35
40
45
50
0.01
0.884
0,883
0,882
0,880
0,879
0,878
0,878
0,878
0,875
0,876
0,874
0,02
0,866
0,866
0,865
0,863
0,861
0,859
0,858
0,858
0,854
0,852
0,850
0,03
0,850
0,850
•0,848
0,846
0,844
0,842
0,841
0,841
0,837
0,835
0,833
0,05
0,829
0,828
0,827
0,824
0,822
0,821
0,820
0,818
0,815
0,813
0,811
0,1
0,801
0,799
0,797
0,795
0,793
0,791
0,789
0,788
0,783
0,781
0,779
0,2
0,780
0,778
0,775
0,772
0,769
0,767
0,765
0,765
0,759
0,756
0.753
0,5
0,774
0,772
0,768
0,764
0,761
0,756
0,752
0,747
0,739
0,735
0,730
1,0
0,833
0,827
0,821
0,814
0,808
0.801
0,795
0.788
0,778
0,770
0,762
1,5
0.934
0,926
0,916
0,906
0,895
0,884
0,875
0,865
0,852
0,840
0,828
2,0
1,050
1,038
1,026
1,009
0,995
0,981
0,967
0,954
0,936
0,921
0,905
3.0
1.362
1,337
1,311
1,284
1.258
1,233
1,208
1,184
1,156
1,131
1,106
Бромистый калий
тх — 0,01
Температура,
°С
/Л 2
0
5
' 10
15
20
25
30
35
40
45
50
0.01
0,881
0,880
0,879
0,877
0,876
0,874
0,874
0,873
0,871
0,870
0,868
0.02
0,861
0,860
0,858
0,856
0,855
0,853
0,852
0,852
0,849
0,847
0.846
0.03
0.845
0,844
0,843
0,841
0,839
0,838
0,837
0,835
0.833
0,831
0,829
0.05
0,824
0,824
0,822
0,821
0,820
0,818
0,817
0,814
0,812
0,811
0,810
0.1
0,792
0,792
0,790
0,787
0,785
0,783
0,782
0,778
0,776
0,773
0,771
0,2
0,760
0,759
0,757
0,754
0.752
0,750
0,748
0,744
0,741
0,738
0,736
0.5
0,728
0,728
0,725
0,722
0,722
0,717
0,714
0,710
0,705
0,701
0,697
1,0
•0,748
0,745
0,741
0,737
0,732
0,728
0,724
0,718
0,712
0,706
0,700
1.5
0,777
0,774
0,770
0,765
0,760
0,756
0,751
0,743
0,736
0,729
0,722
2,0
0,840
0,836
0,831
0,825
0,818
0,810
0,803
0,794
0,785
0,776
0,767
3,0
0,974
0,9Ь7
0,958
0,948
0,937
0,926
0,916
0.903
0,890
0,874
0,864
603

Средние коэффициенты активности электролитов
в неводных и смешанных растворителях
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА В СМЕШАННЫХ

РАСТВОРИТЕЛЯХ
Метиловый спирт — вода
Температура, °С
т
0
25
40
0
25
40
W2= 0,0588
N2 = 0,1233
0,001
0,964
0,962
0,961
0,961
0,959
0,957
0,002
0,951
0,948
0,946
0,946
0,943
0,941
0,005
0.926
0,922
0,919
0,919
0.915
0,912
0,01
0,901
0,897
0,893
0,893
0,888
0,884
0,02
0,872
0,866
0,861
0,862
0,856
0.850
0,05
0,825
0.819
0,812
0,814
0,806
0,798
0,1
0,790
0,780
0,772
0,771
0,762
0,751
0.2
0,762
0,747
0,736
0,741
0,727
0,715
0.5
0,754
0.737
0,718
0,726
0,708
0,693
1.0
0,809
0,783
0,756
0,772
0,747
0,722
1,5
0,898
0,861
0,827
0,855
0,814
0,781
2,0
1,020
0.966
0,917
0,965
0,911
0,860
Этиловый спирт —вода при 25СС
т
1±
т
К±
т
т±
N.; = 0,0417
Д'2 = 0,0891
n2 =
= 0,5
0,00631
0,914
0,00470
0,915^
0,005
0,815
0,00758
0,907
0,00787
0,894
0,01
0,757
0,01088
0,891
0,01015
0,883
0,02
0,676
0,01987
0,864
0,01983
0,850
0,05
0,586
0,04210
0,824
0,04150
0,809
0.1
0,521
0,05100
0,814
0,05166
0,794
о,2
0,471
0,07085
0,795
0,07123
0,775
0,5
0,432
0,0800
0,788
0,0816
0,770
1.0
0,449
0,0885
0,783
0,0924
0,761
1.5
0,510
0,1091
0,773
0,1042
0,751
2.0
0,582
0,1990
0,744
0,3038
0,699
2,5
0,697
0,2999
0,731
0,4751
0,698
0,5050
0.730
0,7309
0,709
0,7014
0.743
1,0216
0,741
0,3946
0.776
1,549
0,819
1,499
0.856 •
2,079
0,930
1,994
0.954
604

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА
В СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Продолжение
Пропиловый спирт — вода при 25°С
т
ТГ±
т
Т±
т
Т±
т
N2 = 0,03215
n2 =
0,0697
0.002220
0,944
0,01395
0,880
0,002574
0,931
0,01446
0,859
0,003146
0,934
0,01577
0,872
0.004101
0,915
0,01608
0,856
0,004517
0.925
0,01744
0,869
0,005036
0,908
0,01778
0,849
0,005546
0,918
0,02790
0,844
0.006171
0,901
0,02609
0,828
0,007640
0,904
0.05230
0,808
0,007200
0,894
0.04849
0,789
0,01024
0,889
0,07401
0,791
0,009038
0,881
0,06357
0,772
0,01136
0,887
0.09892
0,774
0,01022
0,879
0,08061
0,759
0,01291
0.882
0.01281
0,866
4зопропи.г
ЮВЫЙ СП1
фТ — ВОД
а при 25°
С
т
Т±
т
т±
т
т±
т
Т±
N2 = 0.0323
0,001862
0,948
0,02089
0,858
0,07947
0,785
0,4451
0,723
0,004019
0,927
0,03558
0,830
0,1119
0,766
0,6993
0,737
0,006356
0,911
0,04855
0,813
0,1921
0,740
0,8863
0.757
0,008616
0,899
0,06685
0,795
0,2990
0,727
1,00
0.770
0,00892
0,898
Глицерин — вода при 25°С
т
/v2=o,oi
/V2 = 0,05
т
yv2 = 0,01
/V2=0,05
[.
Л’2=0,01
3;
II
С
О
сл
т
О
О*
II
£
/V2=0,05
0,002
0,005
0,01
0,02
0.05
0,951
0,924
0,902
0,873
0,826
0.898'
0.885
0.858
0,810
0,1
0,2
0.28
0,38
0,798
0,764
0,756
0.753
Лцет(
0,775
0,744
0,738
0,738
JH — ВС
0,5
0.7
1.0
1.5
да п
0,755
0,772
0,810
0.901
ри 25°С
0,737
0,7(Ю
0,801
0,901
2,0

2.5

! 3.0

4,0
1,019
1,161
1,345
1,792
1,030
1,190
1,385
1,914
т
Д'2=
= 0,736
А'.=
= 0,237
т
n2=
= 0,736
yv2=
= 0,237
т
w2=
= 0,736
w2= 1
= 0,237 1
т
TV2=
= 0,736
Л 2=
= 0,237
0,0001
0,0005
0,001
0,002
0,925
0.823
0,761
0,670
0,983
0,962
0,947
0,916
0.005
0,01
0,02
0,05
0,527
0,442
0,350
0,247
0,878
0,843
0,792
0,714
0.1
0.2
0,3
0,4
0,187
0,144
0,114
0,094
0,652
0,599
0.566
0,556
0.5
0.6
1.0
0,081
0,072
0,050
0,533
0,523
605

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА
В СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Диоксан
— вода
Продолжение
Температура, °С
/П
и
10
20
25
зо
40
50
N.j = 0.0486
0,005
0,902
0,900
0,898
0,896
0.895
0,892
0,889
0.007
0,889
0,886
0,883
0,880
0.880
0,876
0,871
0,01
0,872
0,869
0,865
0,862
0.861
0.857
0,851
0,02
0,835
0,830
0,825
0,821
0,820
0,814
0.808
0,03
0,811
0,805
0,800
0,796
0,795
0,788
0,781
0,05
0,780
0.774
0,768
0,763
0.762
0,755
0,748
0,07
0,759
0,753
0,746
0,740
0.740
0,732
0,725
0.1
0,736
0,729
0,722
0.720
0,716
0.708
0,701
0.2
0,696
0,688
0.681
0.676
0.673
0,665
0,656
0.3
0,682
0,675
0,667
0.661
0.658
0,649
0.639
0.5
0,684
0,675
0,666
0,660
0.656
0,646
0.633
0.7
0,649
0,690
0,679
0,672
0,667
0.655
0.641
1.0
0,736
0,725
0,712
0,704
0,698
0,683
0,666
1.5
0,830
0.815
0,797
0,786
0.777
0,755
0,732
2,0
0,959
0.938
0,913
0,898
0,885
0,855
0,823
3.0
1,337
1,293
1,245
1,219
1,195
1,141
1.085
,/V2 = 0,1432
0.003
0,849
0,846
0,844
0,842
0,839
0,834
0,828
0,005
0,824
0,817
0,811
0,808
0,803
0,795
0,786
0,007
0,802
0,793
0,786
0,782
0,777
0,767
0,757
0,01
0,776
0.766
0.758
0,753
0,747
0,737
0.725
0,02
0,720
0,707
0.697
0,692
0,686
0,673
0.660
0,03
0,683
0,671
0,661
0,654
0,649
0.635
0,622
0,05
0,637
0,624
0,613
0,607
0,600
0.586
0,573
0,07
0,605
0,593
0,583
0,577
0,570
0.557
0,545
0.1
0,579
0,566
0,553
0,547
0,540
0.525
0,512
0.2
0,529
0,514
0,503
0,496
0,488
0,474
0.459
0.3
0,511
0,496
0,481
0.476
0,466
0,453
0,438
0.5
0,503
0,487
0.473
0,465
0.456
0.440
0.423
0,7
0,513
0,495
0,480
0,471
0.461
0,443
0,424
1.0
0,547
0,526
0,508
0,497
0,485
0,463
0,442
1,5
0,640
0,612
0,585
0,570
0,555
0.524
0,496
2,0
0,773
0,733
.0,695
0,676
0,655
0.614
0,575
3,0
1,191
1.112
1,037
1,001
0,962
0,887
0.818
N2 =* 0,3229
0,001
0,719
0,713
0,705
0,700
0,696
0.686
0,675
0,0015
0,672
0,665
0,656
0,651
0,647
0,636
0,624
0,002
0,641
0,633
0,623
0,618
0,613
0,601
0,589
0,003
0,589
0.582
0,573
0,568
0,563
0.552
0.540
0,005
0,530
0,521
0,510
0,505
0,499
0,487
0,473
0,007
0,488
0,479
0,468
0,462
0,457
0,444
0.431
0.01
0,446
0,436'
0,425
0,418
0,413
0,401
0,388
0,02
0,369
0,359
0,348
0,342
0.336
0,324
0,312
0.03
0,328
0.318
0,308
0.303
0.297
0,286
0.275
600

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА
В СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Продолжение
Температура. °С
т
0
10
20
25
30
40
50
N2 = 0,3229
0,05
0.283
0,274
0,264
0,258
0,253
0,243
0,232
0,07
0,259
0,249
0,239
0,234
0,229
0.219
0.208
од
0,236
0,226
0,217
0,212
0,207
0,197
0,188
0,2
0,204
0,194
0,185
0,180
0,175
0,165
0,156
0,3
0,193
0.182
0,173
0,168
0,163
0,154
0,144
0,5
0,191
0,179
0,169
0,163
0,158
0,147
0,137
0.7
0,200
0,187
0.175
0,168
0,162
0.150
0,139
1,0
0.227
0,211
0,195
0.187
0,179
0,165
0,151
1,5
0.303
0,277
0,252
0,240
0,228
0,207
0,187
Температура, "С
т
5
15
1 25
35
45
0,001
0.3063
0,0015
0,2690
0,002
0,2432
0,003
0,2067
0.005
0,1674
0,007
0.1459
0,01
0,1259
0,015
0,1063
0,02
0.0916
0,03
0,0804
0,05
0.0659
0,07
0,0563
0,10
0.0506
0,15
0,0453
0,2
0.0426
0,3
0,0407
0,5
0,0430
n2=
0.4819
0,2843
0,2698
0,2497
0,2364
0,2256
0,2134
0,1914
0,1818
0,1561
0,1479
0,1361
0,1288
0,1176
0,1105
0,0991
0,0930
0,0878
0.0822
0,0741
0,0691
0.0603
0.0560
0,0521
0,0484
0,0465
0,0429
0,0412
0.0378
0,0386
0.0353
0,0367
0.0333
0,0381
0,0340
0.2540
0,2272
0,2221
0,1978
0,2001
0.1776
0,1708
0.1504
0,1380
0,1212
0,1199
0.1047
0.1023
0,0893
0,0858
0.0744
0,0757
0,0654
0.0633
0,0547
0,0513
0.0441
0,0441
0,0377
0,0390
0.0332
0,0343
0,0291
0,0319 •
0.0269
0,0297
0.0248
0,0298
0.0244
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА

В МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЕ ПРИ 18°С
т 0,0001 0,00025 0,0025 0,0250 0,2450

7± 1,000 0,970 0,940 0,364 0,105

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА В СПИРТАХ ПРИ 25°С
гп
т±
Метиловый спирт
0.0001
0,932
0,0005
0,877
0,001
0,839
0,002
0,804
0,005
0,744
0,01
0,691
0,02
0,619
0,05
0,514
0.1
0,440
0,2
0,374
0.3
0,338
0,4
0,312
0,5
0,289
0,6
0,272
Этиловый спирт
0,001
0,898
0,002
0,778
0,005
0,648
0,01
0,563
0,02
0,485
0.05
0,380
0.1
0,314
0,2
0,250
1.0
0,157
1,5
0,142
Изопропиловый спирт
0,00023
0,843
0,00059
0,735
т
т±
Изопропиловый спирт
(продолжение)
0,00207
0,625
0,00621
0,472
0,0186
0,325
0,0573
0,200
0,2679
0,100
0,7919
0,071
1.625
0,056
Бутиловый спирт
0,0061
0,488
0,0113
0,342
0,0320
0,234
0,0612
0,173
0,0770
0,161
0,118
0,096
0,186
0,117
1,351
0,057
3,485
0,055
7,009
0,060
Изобутиловый спирт
0,0026
0,621
0,0109
0,384
0,0128
0,356
0,0516
0,187
0,1090
0,104
0,256
0,086
0,450
0,068
т
т±
Изобутиловый спирт
(продолжение)
0,901
0,052
3.886
0,048
6.510
0,059
Изоамиловый спирт
0.00167
0,455
0.00329
0,360
0.00667
0,281
0,0115
0,230
0,0267
0,175
0,0402
0,143
0,0703
0,118
0,1073
0,096
0,6019
0,054
1,698
0,042
Бензиловый спирт
0,0019
0,455
0,0056
0,338
0,0113
0.248
0,0238
0,207
0,0379
0,169
0,0476
0,149
0,0735
0,103
0,0952
0,103
0,1470
0,070
0,1905
0.064
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА Й СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

В УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ ПРИ 25°С
т
HCI
0,0001
0,500
0,0005
0,300
0,001
0,222
0,002
0,170
0,005
0.132
0,01
0.091
0,02
0,067
0,05
0,040
0,10
0,033
т
H2SO*
0,002461
0,171
0,006053
0,114
0,007730
0,102
0,01377
0,078
0,02662
0,059
0,03796
0,051
0,1437
0,0269
0.5014
0,0175
0,8715
0,0132
* При расчете коэффициентов активности H2S04 предполагалось, что в исследованном интер¬

вале концентраций диссоциацией H2S04 по второй ступени можно пренебречь; принималась во
внимание только диссоциация по первой ступени: Н2$04<^Н^ + HSO4 •
608

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ СОЛЕЙ В МЕТИЛОВОМ СПИРТЕ ПРИ 25°С
Г11
КВг
NaCl
NaBr
NaJ
т
КВг
NaCl
NaBr
NaJ
0,01
0,706
0,673
0,745
0,783
0.40
0,353
0.912
0,02
0,628
0,558
0,685
0,758
0,60
0,319
1,092
0,04
0,547
0,446
0,608
0,711
0,80
0,300
1,210
006
0,505
0,367
0,558
0.698
1,00
0,289
1,356
0,08
0,492
0,329
0,527
0,698
1.50
0,266
1,672
0,10
0,482
0,301
0,492
0,701
2,00
2,000
0,12
0,476
0,280
0,482
0,710
2,50
2.387
0,14
0.473
0,270
0,462
0.738
3,00
2.785
0,16
0,468
0,258
0,450
0,729
3,50
3,184
0,18
0,251
0,433
0,764
4,00
3.630
0,20
. . .
0,243
0,421
0,789
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ СОЛЕЙ В ЭТИЛОВОМ СПИРТЕ ПРИ 25°С
m
NaBr
NaJ
m
NaBr
NaJ
m
NaBr
NaJ
0.01
0,601
0,552
0,12
0,296
0,410
0,60
0,628
0,02
0,519
0,482
0,14
0,290
0,416
0,80
0,748
0,04
0,411
0,434
0,16
.
0,421
1,00
0.837
0,06
0,359
0,419
0,18
0,270
0,427
1,50
1,132
0,08
0,333
0,412
0,20
0,268
0,430
2,00
1,476
0,10
0,314
0,406
0.40
. . .
0,525
2,50
• • •
1,914
m
CH3COOK
m
CH3C0OK
m
CsH5COOK
m
C6H5COOK
0,0391
0,0779
0,1539
0,1899
0,404
0,318
0,256
0,254
0,2989
0.5540
1,024
0.255
0,380
0,429
0,00718
0,01141
0,01266
0,01723
0,580
0,511
0,496
0,437
0,02254
0,02848
0,03535
0,380
0,348
0,310
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ИОДИСТОГО НАТРИЯ В БУТИЛОВОМ СПИРТЕ ПРИ 25°С
«
rn
rn
T±
0.01
0,534
0.10
0,240
0,20
0,186
0.02
0,454
0,12
0,220
0,40
0,193
0;04
0,349
0,14
0,209
0,60
0,255
0,06
0,296
0,16
0,196
0,80
0,333
0,08
0,255
0,18
0.191
1.00
0,434
39 Справочник химика, т. III
609

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО ЛИТИЯ

В ИЗОАМИЛОВОМ СПИРТЕ ПРИ 25°С
м
т±
м
1Г±
1 Л1
ii
0,000491
0,755
0,00633
0,464
0,0222
0,410
0.00264
0,573
0,00941
0,443
0,0307
0.365
0,00573
0,480
0,01324
0,409
! 0,0652
0.315
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ СОЛЕЙ В ФОРМАМИДЕ ПРИ 2,55° С
гп
L1C1
NaCI
KCl
КВг
KJ
RbC!
CsCl
kno3
0,02
0,942
0,936
0,936
0,927
0,929
0,929
0,922
0,912
0.05
0,930
0,919
0,917
0,902
0,904
0,903
0,888
0,868
0,1
0,929
0,909
0,907
0,883
0,887
0.883
0,856
0.821
0.2
0,940
0,903
0,899
0,869
0,887
0,866
0.826
0,761
0.3
0,959
0,906
0,896
0.870
0,888
0,859
0,804
0.721
0,4
0.982
0,913
0,898
0,876
0,898
0,854
0,797
0,688
0.5
1,009
0,924
0,898
0,881
0,909
0,792
0.662
0,6
1,039
0,936
0,900
0,895
0,921
0,640
0,7
1,072
0,951
0,903
0,901
0,935
0,621
0,8
1.107
0,967
0.909
0,915
0,953
.
. . .
0.604
0,9
0,589
1.0
0.575
1.1
1
0.563
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ТИОЦИАНАТА ТЕТРАИЗОАМИЛАММОНИЯ

В БЕНЗОЛЕ ПРИ 25°С *
лыоз
f±
M. 103
f±
лмоз
f±
Л1-1ИЗ
)±
0,020
0,891
0.10
0,162
0.70
0.011
15,7
0,0007
0,030
0,692
0,15
0,076
1 1,18
0,0064
30,7
0,00046
0,042
0,457
0,20
0,051
2,36
0,0034
96,0
0,0015 •
0,050
0,398
0,30
0,030
3,05
0,0028
247,1
0.0001
0.07
0.263
0,50
0,016
6.67
0,0013
453,5
0,00051
‘ Средние ионные коэффициенты активности J t даются в шкале молярных объемных кон-

иентраций.

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ СОЛЕЙ В СМЕШАННЫХ НЕВОДНЫХ
РАСТВОРИТЕЛЯХ ПРИ 25°С*
Бутиловый спирт (20 вес. %) —гексан (80 вес. 96)
М 103
LIJ
1,78
0,776
2,72
0,631
3,97
0,490
8,01
0,282
13,4
0,138
19,9
0,126
21,7
0.132
31,1
0,135
36,5
0,158
40,7
0,191
49,0
0,288
ЛЬ 103
LlBr
ль 103
NaJ
лыоз
(С6НП)4Ш**
1,85
0,741
1.14
0.955
0,116
0,795
4.17
0,537
1,78
0,832
0,473
0,501
6,41
0,513
3,02
0.759
1,76
0,178
12,7
0,229
3,19
0,741
5,90
0,049
18,0
0,204
3,54
0,708
6,77
0,436
10.9
0,316
12,8
0,251
* Средние ионные коэффициенты активности /± даются в шкале молярных объемных кон¬

центраций.
** Йодистый тетраизоамиламмоний.
Этиловый спирт (20 вес. %) —четыреххлористый углерод (80 вес. %)
ЛЫОЗ
NaJ
ЛЫОЗ
NaJ
I ЛЬ юз
NaJ
ЛЫОЗ
NaJ
3,20
0,470
9,07
0,358
24,4
0,260
101
0,106
5.56
0,40?
1 14,8
0,331
| 59,5
0,170
110
0,096
39*

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Изменение энтальпии при образовании водных растворов
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ И СОЛЕЙ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
Приводится изменение энтальпии ДИ (кдж и ккал) при образовании раствора из 1 моль

вещества и п моль воды. Д//=// — я//0—//|, где // — энтальпия раствора, кож или ккал; И0 —

энтальпия воды, кдж [моль или ккал! моль; Нх — энтальпия растворенного вещества, кдж!моль

или ккал!моль.
Принятые сокращения: г. — газообразное, ж. — жидкое, тв. — твердое состояние.
Вещество
Состоя¬
t, °с
а Н
ние
п
кдж
ккал
AgCH3COO
ТВ.
120
10
18
4.3
AgC103
ТВ.
600
18
31,5
7,52
AgCI04
ТВ.
1000
12
—9,08
—2,17
AgF
ТВ.
400
10
—18
—4,3
AgF (аморфи. красн.) .
ТВ.
400
16
—18
—4,3
AgN03
ТВ.
400
18
22,90
5,472
ТВ.
200
18
22,77
5,44
Ag2S04
ТВ.
1400
18
18,7
4,48
Ag2S206 • 2НгО ....
ТВ.
400
18
43.35
10,36
AlBr3
ТВ.
3000
9
—357
—85,3
ТВ.
27,60
20
—370
—88,5
AICI3
ТВ.
2500—4700
20
—326,8
—78,09
ТВ.
1250
18
—321,6
—76,84
ТВ.
960
9
—319,3
—76,3
AICI3 • 6H20
ТВ.
450
16
—54,8
—13,1
AU3
ТВ.
2200
9
—372,0
—88,89
AuBr3
ТВ.
2000
18
15,69
3,752
AuCl3
ТВ.
900
18
—18,59
—4.444
AuCls ■ 2H20
ТВ.
600
18
7,07
1,69
BBr3
ж.
400
18
—349,9
—83.63
B2O3 (стеклообразн.)
ТВ.
со
19
—32,8
—7,85
ВаВгг
См. стр
628
ВаВгг • 2НгО . ...
ТВ.
400
18
17,5
4,182
Ba(CH3COO)2
ТВ.
600
11
—22,0
—5,26
Ва(СНзСОО)г • 3H20 .
ТВ.
800
18
4,81
1.15
Ва(СНОО)2 . .
ТВ.
500
8
10,2
2.44
ВаС12
См. стр
628
ВаС12 • 2НоО . .
ТВ.
400
18
20,59
4,922
Ва (СЮз)2
тв/
со
18
28,2
6,74
ТВ.
600
10
28,0
6,69

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
Вещество
Состоя¬
ние
п
t, °С
ЬН
кдж | кка.1
Ва(С10эЬ-2Н20 . . .
ТВ.
600
18
47.0
11,23
Ва(СЮ4)2
ТВ.
со
18
11,9
2,84
ТВ.
800
10
7.0
1,67
Ва(С1С>4)2- ЗНгО . . .
ТВ.
877
8
42,06
10,05
BaF2
ТВ.
со
18
13,1
3,14
ТВ.
1600
18
15
3,5
Ва(Н2Р02)2-Н20 . . .
ТВ.
400
18
1,20
0,287
См. стр
628
BaJ2-7H20
ТВ.
500
18
28,9
6.85
Ba(N3)2
ТВ.
700
19,8
33
7,8
Ba(N02)2
ТВ.
800
12
23,80
5,687
Ва (N02)2 • Н2О . . .
ТВ.
800
12
36,0
8,60
ТВ.
со
18
42,52
10,16
ТВ.
550 000
18
42,56
10,172
ТВ.
21 200
18
42,67
10,195
ТВ.
5500
18
42,55
10,167
ТВ.
1900
18
42,11
10,061
ТВ.
1380
18
41,95
10,025
ТВ.
800
18
41.23
9,851
ТВ.
400
18
40,3
9,63
ТВ.
200
18
37,7
9,00
BaO
ТВ.
600
15
—150,0
—35,84
Ba(OH)2
гв.
со
18
—49,30
—11,78
ТВ.
600
18
—48,55
—11,60
ТВ.
400
18
—48,25
—11,53
Ba(OH)2 ■ 8Н20 ....
ТВ.
660
15
60,7
14,5
ТВ.
400
18
63,66
15,21
Ba[PtCl6]
ТВ.
5 000
19
—38,0
—9,08
Ba[PtClc] - 6Н20 ....
ТВ.
4 000
16
4,44
1,06
BaS206-2H20
ТВ.
400
18
29,0
6,93
ТВ.
1600
12
49,4
11,8
ВеС12
ТВ.
1367
20
—214
—51,1
BcS04 ■ 4HzO
ТВ.
400
18
—4,6
—1,10
BiCl3
ТВ.
1600
18
—32,8
—7,83
CaBr2
См. стр
628
CaBr2 • 6Н20
ТВ.
400
18
—4,56
—1,09
Са(СН3СОО)2
ТВ.
440
16
—29,1
—6,95
Са(СН3СОО)2 • Н20 .. .
ТВ.
440
17
—24,5
—5,86
Са(С6Н5СОО)2 ....
ТВ.
200
15
19
4,6
Са(СНОО)
ТВ.
360
17
—2,80
—0,669
СаС12*
ТВ.
6
18
—56,9
—13,6
СаС12 • Н20
ТВ.
400
18
—49,0
—11.7
ТВ.
400
18
—41,9
—10,0
СаС12 • 6Н20
ТВ.
400
18
19,10
4,564
Са(СЮ4)2
ТВ.
600
18
—59,43
—14,20
CaJ2
См. стр
628
Ca(NO?)2 ....
ТВ.
800
18
—6,31
—1,52
Ca(NO-s)2 * . .
ТВ.
4
18
—60,5
—4,26
* С м. также стр. 628.
613

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
П родолжение
Вещество
Состоя¬
t, °с
ш
ние
п
кдж
ккал
-
CatNOah • 4HjO ....
ТВ.
400
18
34,0
8,13
CaO
ТВ.
2500
18
—76,71
—18,33
ТВ.
со
18
—12,8
—3,06
ТВ.
2500
18
—11,7
—2,79
ТВ.
800
18
—11,3
—2,7
ТВ.
со
18
—21,5
—5,14
ТВ.
6400
18
—19.1
—4,57
ТВ.
3200
18
—18.7
—4.46
ТВ.
1600
18
—18,2
—4,35
ТВ.
800
18
—18,0
—4,31
CaSOi • 2H20
ТВ.
800
18
3,5
0,84
CdBr2
ТВ.
400
18
—1.8
—0,43
CdBr2-4H20
ТВ.
400
18
30,5
7.29
CdCb
См. стр
628
CdCl2 • 2,5H20
ТВ.
400
18
12,29
2,939
Cd(NOs)2 .....
ТВ.
400
18
—161,8
—38,67
Cd(N03)2-4H30 ....
ТВ.
400
19
21,10
5,042
CdS04
ТВ.
400
18
—44,69
—10.68
ТВ.
200
18
—43,86
—10,48
ТВ.
100
18
—43,23
—10,333
ТВ.
50
18
—42,39
—10,132
ТВ.
30,6
18
—40,21
—9.608
ТВ.
20,6
18
—38,81
—9,274
ТВ.
15,6
18
—37,28
—8,908
ТВ.
13.6
18
—33,37
—7,974
CdS04-H,0
ТВ.
400
18
27,2
6,05
CdSO* ■ 8/зН20
ТВ.
400
15
10,62
2,539
C120
г.
800
18
—39,50
—9,439
CoCI2
ТВ.
400
18
—77.21
—18,45
CoCl2 • 6H20
ТВ.
400
18
11,9
2,85
Co(N03)2
ТВ.
300
18
—50,01
—11,95
Co(N03)2-6H20 ....
ТВ.
400
18
20,8
4,97
C0SO4
ТВ,
400
18
—62,8
—15,0
ТВ.
200
18
—62,35
—14.9
CoSO, • 7H -O
ТВ.
800
19
14,90
3,560
СгОз
ТВ.
80
18
—10,5
—2,5
ТВ.
50
18
—10,3
—2,45
ТВ.
25
18
—9,83
—2,35
ТВ.
10
18
—7,5
—1,8
ТВ.
4
18
—5,69
—1,36
ТВ.
3,3
18
—4,27
—1,02
CsBr
См. стр
628
ТВ.
со
18
—49.47
—11.82
ТВ.
2000
18
—49,30
—11.78
ТВ.
220
15
—49,51
—11,83
ТВ.
7,59
18
—49.47
—11,82
CsF
ТВ.
800
18
—35,7
—8,5:2
. 'ТВ.
'200
18
—35,6 ‘
—8,51
ТВ.
100
18
—35,7
—8,51
CsHC03
1В.
200
15
18
4,30
CsHF2
ТВ.
110
18
15,1
3,62
6.4

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
Вещество
Состоя¬
ние
я
/, °с
4//
кдж кка.г
CsHSCu
ТВ.
220
15
15.60
3,728
CsJ
400
См. стр
628
CsNOa*
IB (P)
18
40,8
9.74
ТВ.
3400
18
—348
—83.2
ТВ.
600
18
—348,0
—83,15
CsOH
ТВ.
110
18
—69,30
—16,56
ТВ.
2,16
18
—55,07
—13,16
Cs2S04
400
См. стр
629
CuBra
ТВ.
20
—34,50
—8.244
Cu(CH3COO)2
ТВ.
320
16
—10,0
—2,39
Cu(CH,C00)2 H20 . .
ТВ.
400
18
—0,699
—'0,167
Cu(CHOO)2 . ...
ТВ.
600
15
—2,21
—0,526
Cu(CH00)2-4H20 . . .
ТВ.
500
10
—33,0
—7,89
ТВ.
500
25
53,90
12,88
CuCl2 **
ТВ.
30
18
—35.8
—8,56
CuCh • 2H20
ТВ.
200
18
—15,50
—3,704
Cu(N03)2
ТВ.
200
18
—43.1
—10,3
ТВ.
100
18
—43,31
—10,35
ТВ.
50
18
—43,86
—10,48
ТВ.
20
18
—43,98
—10,51
ТВ.
15
18
—43.19
—10,32
ТВ.
12
18
—42,01
—10.04
ТВ.
10
18
—40,05
—9,57
Cu(N03)2 • 6H20 ....
ТВ.
400
18
44,80
10,70
CuS04 	.'
ТВ,
800
18
—66,54
—15,90
ТВ.
200
18
—66,37
—15,86
ТВ.
100
18
—66,04
—15,78
[В.
60
18
—65,87
—15,74
C.uS04 • 5HzO
ТВ.
800
18
11,70
2,796
CuS?06-5H20
ТВ.
400
18
20,5
4,89
Dy2(S04)3 • 8H20 . . .
ТВ.
1200
18
—26,4
—6,3
Er(CH jCOO)3- 4H20 . .
ТВ.
1500
18
—3
—0.7
FeCla
ТВ.
400
18
—74,9
—17.90
FeCl2 - 4H20
ТВ.
400
18
—11,50
—2,748
FeCl3
ТВ.
2000
18
-132
—31,6
ТВ.
1000
18
—133
—31,7
ТВ.
200
18
—128
—30,7
ТВ.
100
18
—124
—29,7
ТВ.
50
18
—112
—26,7
FeCl3 ■ 2,5H20
ТВ.
20
18
—27
—6,4
1200
18
—87,9
—21,0
FeCl3 • 6H20
ТВ.
1200
21
—23.9
—5.73
Fe(N03)3-9H20 ....
ТВ.
150
18
38.0
9,08
FeS04
ТВ.
110
14
—62.36
—14,901
FeS04 • 4H20
ТВ.
110
14
—6,70
—1,60
FeSO, • 7H20
гв.
400
18
18.9
4,51
H3As04 ’
ТВ.
200
14
18,1
4,32
ТВ.
300
18
1,70
0,406
•См. также стр. 628,
** См. также стр. 629.
615

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
П родолжение
Вещество
H[AuBr4] ■ 5Н20

Н[АиС14] • ЗН20

H[AuC14] • 4Н20

Н3ВО3 . . . .

НВг*
HCN

НС1 **
НСЮ4

HF .
Н.,РОз
Н.Р04
H4Fe(CN)6

HJ * . . •
HnJOs .

HNO3 * .
Н2О2 . •

H3P02 .
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
г.
г.
г.
ж.
г.
г.
г.
г.
ж.
г.
г.
г.
г.
г.
г.
г.
ж.
ТВ.
г.
г.
ТВ.
ж.
ж.
ж.
ж.
ж.
ж.
ж.
ТВ.
ж.
ж.
ж.
ж.
ж.
ТВ.
ж.
ТВ.
ж.
ж.
ж.
ж.
ж.
ж.
1000
400
400
400
3

2

1
100
4

3

2

1
500
600
200
12
6
2,2
1.7
0.5
200
200
3
2
2000

3

2

1 ■

200

6,3

2.6

1.0

150

450

250

220

110

55

150

150

150

400

200

150

100

50

20
кдж
47,71
14,85
24,4
22,60
—66,29
—55,03
—43,31
—0,4
—60,18
—55,95
—48,13
—26,11
—84,95
—48,96
—48,38
—48,38
—47,96
—46,50
—44,94
—39,8
—19,3
—1,70
—61,94
—52,3
5,78
—23,9
—17,9
—13,8
—1,93
—1,84
—1,80
—0,8
0,698
—10,1
—9,21
—9,08
—7,11
—6,07
—0,497
—12,30
—11,30
—22,2
—22,0
—21,8
—21.6
—21;2
—20.25
11,40

3,55

5,83

5,401

—15,84

—13,15

—10,35

—0.1

—14,38

—13,37

—11,50

—6,24

—20,3

—11,70

—11,56

—11,56

—11,46

—11,11

—10,74

—9,5

—4.60

—0,406

—14,80

—12,5
1,38

—5,71

—4,28

—3,29

—0,46

—0,44

—0,43

—0,2

0,167

—2,41

—2,20

—2,17

—1,70

—1,45

—0,119

—2,939

—2,700

-5,31

—5,25

—5,22

—5,17

—5,07

—4,84
* См. также стр. 629.
** См. также стр. (32и 634.
616

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
Состоя¬
t, °с
АН
Вешество
ние
п
кдж
ккал
н3рс>4
Ж.
9
18
—18,5
—4,41
Ж.
3
18
—13,4
—3,20
ж.
1
18
—6,86
—1,64
H2[PtCle] • 6Н20 ....
ТВ.
500
18
—18,20
—4,349
h2so4*
ж.
20 000
18
—87,84
—20,99
ж.
15000
18
—87,01
—20,79
ж.
10000
18
—86,34
—20,63
ж.
8 000
18
-85.42
—20,41
ж.
6 000
18
—84,41
—20,17
ж.
4000
18
-82,91
—19,81
ж.
2000
18
—80,40
—19,21
ж.
1000
18
—78,09
—18,66
ж.
30
18
—71,90
—17,18
ж.
4
18
—53,65
—12,82
ж.
3
18
-52,81
—12,62
ж.
2
18
—40,84
—9,76
ж.
1,5
18
—36,8
—8,79
ж.
1
18
—28,1
—6,71
ж.
0,5
18
—15,7
—3,75
Н~&07
ТВ-
1650
18
—225,7
—53,92
HS0.)C1
ж.
200
18
—168,7
—40,3
H2Se04
ТВ-
со
18
-67,6
—16,15
ТВ-
4 000
18
—60,05
—14,35
ТВ-
1200
18
—56,71
—13,55
ТВ-
800
18
—55,87
—13.35
ТВ-
400
18
—54.19
—12,95
ТВ-
200
18
—52,94
—12,65
ТВ-
1
18
—47,50
—11,35
ж.
400
18
—69,9
—16,7
H2Se04 • Н20
ТВ.
800
15
—31,2
—7,45
ж.
800
15
—50,30
—12,02
Н?Те04-2Н20
ТВ.
600
14
14,0
3,35
Hg(CH,COO), ....
ТВ.
440 '
18
17
4,0
НрСЬ
ТВ-
300
18
13,90
3,321
InCl3
тв.
4 600 — оо
20
—97,33
—23,25
J2O5
ТВ.
1500
18
7,49
1,79
ТВ.
2о:>
18
8,20
1,96
K[Ag(CN)2]
ТВ.
500
18
34,7
8,3
I\A1(S04)2 .......
ТВ.
600
18
—203,1
—48,53
KA1(S04)2- 12H20 . . .
ТВ.
1 200
18
42,31
10,11
KBr . . . ...

KBrO.1 ....
KCH,COO
KCHoo
ТВ.
320
См. стр

См. стр

См. стр

18
629
629
629
2,76
0,66
K2C4H4OG (виннокислый)
ТВ.
400
18
11,90
2,844
ТВ.
100
15
15,1
3.6
K2C4H4O5 ■ 0,5НгО (вин-

нокислый)
ТВ.
400
18
25,70
6,141
ТВ.
100
15
23,4
5,6
* См. также стр. G29.
617

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
Вещество
Состоя¬
ние
п
t, °С
д
кдж
н
к ка л
кс6нЕсоо
ТВ.
200
15
6,3
1,5
KCN
ТВ.
200
18
12,5
3,0
ТВ.
63
18
12.2
2,92
KCNO
ТВ.
440
18
21.9
5,24
К2СО3
См- стр
629
К2СО3 • 1,5Н20 . . . .
ТВ.
400
18
1,59
0,38
К2С2О4
ТВ.
400
18
19,1
4,56
К2С2О4 • н2о
ТВ.
800
18
31,5
7,52
КС!*
ТВ.
15
18
16,23
3,878
ТВ.
12
18
15,84
3,786
КСЮз
См. стр
629
КСЮ4
ТВ.
1600
18
52,61
12,57
ТВ.
800
18
51.39
12,28
ТВ.
400
18
49,13
11,74
ТВ.
200
18
45.53
10,88
К2СЮ4
ТВ.
2185
18
20,4
4,87
ТВ.
1945
18
20,6
4,91
ТВ.
1722
18
20,8
4.96
ТВ.
540
18
21,97
5,25
ТВ.
440
18
22,6
5,4
ТВ.
21,47
18
27,6
6,6
К2СГ2О7
ТВ.
1600
18
74,5
17,8
ТВ.
800
18
72,19
17,25
ТВ.
400
18
69,9
16,7
ТВ.
200
18
67,63
16,16
ТВ.
100
18
65,41
15.63
KCr(S04)2-I2HzO ..
ТВ.
800
18
40,0
9,56
KF **
ТВ.
4
18
—11,66
—2,785
ТВ.
3
18
—9.29
—2,22
KF • 2НгО
ТВ.
200
18
8,21
1,96
KF-HF
См. стр. 629
K3[Fe(CN)6]
ТВ.
400
13
59,9
14,3
K4[Fe(CN)c] ......
ТВ.
* 1000
17
51,9
12,4
K4[Fe(CN)c]-3H20 . . .
ТВ.
1000
17
69.1
16.5
KFe(S04)2-12НгО . .
ТВ.
1000
15
66,9
16.0
KH,AsC>4
ТВ.
800
18
—20
—4,8
KHCO3
ТВ.
2000
18
21,5
5,13
ТВ.
220
15
27,19
6,499
кнс2о4
ТВ.
200
15
40,2
9,60
kh2po4
ТВ.
180
18
—19,7
—4.7
KHS **
ТВ.
4
18
—5,06
—1,21
ТВ.
3
18
—3,9
—0,93
KHSO4
См. стр
630
K[HgBr3]
ТВ.
4600
18
24,9
5,94
K2[HgBr4]
ТВ.
4800
18
6,19
1,48
ТВ.
660
18
40.79
9,749
ТВ.
300
18
40,9
9,78
* См. также стр. 629.
** См. также стр. 630.
618

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
Вещество
Состоя¬
ние
п
t, сс
АН
кдж
кках
K2[Hg(CN)4]
ТВ.
650
18
57,75
13.8
KtHgey
ТВ.
770
18
39,8
9,5
K[Hgcy • н2о ....
ТВ.
800
18
47,50
11,35
K2[HgCl4]
ТВ.
1000
14
62.90
15,03
ТВ.
930
18
62,27
14,88
ТВ.
300
18
57,67
13,78
K2[HgCI4] • н2о ....
ТВ.
800
18
68,97
16,48
ТВ.
600
18
68,59
16,39
K2[HgJ4]
ТВ.
900
18
41,4
9,88
K2[IrCl6]
ТВ.
5400
15.6
54,8
13,1
Ksflrcy
ТВ.
5800
10
33
7,9
KJ *
ТВ.
15
18
17,67
4,223
ТВ.
8
18
15.32
3.660
ТВ.
6
18
14,17
3,385
KJOa
См. стр
630
KJOj-HJOs
ТВ.
1600
18
47,42
11,33
ТВ.
840
18
47,3
11,3
KMn04
ТВ.
500
18
43,5
10,4
KNOa
См. стр
630
KNaC4H406 (виннокис¬
лый)
ТВ.
100
15
7,9
1.9
KNaC4H4Oc • 4H20 (вин¬
нокислый)
ТВ.
100
15
51,5
12,3
K20
ТВ.
300
17
—314,0
—75,03
KOH *
ТВ.
6
18
49,72
11.88
ТВ.
4
18
45,91
10,97
ТВ.
3
18
—42,18
—10,08
К OH • h2o
ТВ.
200
18
14,0
3,35
KOH • 2HsO
ТВ.
200
18
0,54
0,13
K2[PdCl4]
ТВ.
800
18
57,08
13,64
K2[PtBr4]
ТВ.
800
18
44,28
10,53
ТВ.
2000
18
51,10
12,21
K2[PIC14]
ТВ.
600
18
50,85
12,15
KRe04
ТВ.
14200
18
58,13
13,89
ТВ.
7 200
18
58.21
13,91
K2S *
ТВ.
3600
18
58,09
13.88
ТВ.
8
18
—52,44
—12.53
K2S • 5НгО
ТВ.
7
18
—55,49
—13,26
ТВ.
900
18
21,6
5,16
KsS4 	;
ТВ.
1 140
18
5,61
1,34
KSCN *
ТВ.
4
18
14,7
3,51
ТВ.
3
18
13,5
3.23
ТВ.
2
18
12,13
2,90
K2so3
ТВ.
, 350
18
—7,5
—1,8
k2so4
См. стр
630
k2s2o3
ТВ.
10J0
18
18,8
4,5
k2s2o5
ТВ.
500
18
46,0
11,0
K2S2Os • 0,5H20 ....
ТВ.
500
18
42,7
10,2
КгЗгОе
ТВ
500
18
54,45
13,01
* См. также стр. G30.

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
Вещество
Состоя¬
ние
Д И
кдж
K2S207 ....

KaSzOg ....

K2S3O6 ...-

K2S406 ....

K2S306 • 1,5Н20

K2Se .....

K2Se-8H20 . .

KiSe- I4H20 .

K2Se • 19Н20 .

K2[SnCl4] • Н20 .

KsISnCle) . . .
LaCl3
La2(S04b ■ 8H20

LiBr*
LiBr • H20 . . .

LiBr • 2H20 . . ■

Li2C03 ....
LiCl *
LiCl • H20 . . .

LiCl ■ 2H20 . .

LiC104 ....

LiC104 • 3H20 .
LiF
LiJ
LiJ • H20 . . .

LiJ • 2H20 . . .

LiJ • 3H20 . . .

LiN03** ....
LisO
LiOH
LiOH • H20 . .
Li2S04 ....

Li2S04 • H20 . .
Li2Se
Li2Se • 9H20 . .

MgBr2 ....
MgCl2
MgCl2-2H20 .

MgCl2 • 4H20 .

MgCl2 • 6H20

Mg (C104)2-611,0

MgJ2
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
500
3300
500
500
2000
1800
3000
4000
3400
600
400
1200
2400
4
3

200

200

со
2000
220
4

3
200
200
223
223
ТВ.
200
ТВ.
200
ТВ.
200
ТВ.
3
ТВ.
220
ТВ.
400
ТВ.
200
ТВ.
400
ТВ.
500
ТВ.
3000
ТВ.
400
ТВ.
400
ТВ.
400
ТВ.
496
18

18

18
17
18

18

18

18

18

18

18

19

18

18

18

18

18

18

18

18

18

18

18

18

18

18
См. стр.
См. стр.

18

18

18

18
15
См. стр.
I	I8
I	18
См. стр.

18

18

18
См. стр.
См. стр.

18

18

18 •
18
См. стр.
16
57.3
52,10
54,99
52.7

—37
80.3
86,2
124
56.33
13.8

—131,0
—17,0
—38,0
—32,3
—22,1
—8,45
—15,3
—14,2
—13,2
—25,0
—20,5
—17,9
—3,76
—26,1
33.33
630
630

—28,6

—13,9
—1,13
—0,22
—131
631
—3,6
—3,2
631
—13,8
-43,5
51,1
631
631
—85,4
—41,8
—12,31
—6,098
631
3,8
13.7
12.45

13,14

12,6
—8,8
19,2
20,6
29.7
13.46

3,30
—31,3
—4,06
—9,07
—7,71
—5,27
—2,02
—3,66
—3,40
—3,15
—5,98
—4,89
—4,28
—0,90
—6,24
7,965
—6.83
—3,33
—0,27
—0,052
-31,3
—0,87
—0,77
—3,30
—10,4
12,2
—20,4
—10,0
—2,94
—1,457
* См. также стр. 630.
** Си. также стр. 631.
620

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
Состоя¬
ьн
Вещество
ние
п
/, °с
кдж
| ккал
ТВ.
со
18
—91,40
—21,84
ТВ.
550000
18
—91,32
—21,82
ТВ.
62 000
18
—91,19
—21,79
ТВ.
11300
18
—90,86
—21,71
ТВ.
5 500
18
—90,69
—21,67
ТВ.
2 460
18
—90,44
—21.61
ТВ.
1375
18
—90,27
—21,57
ТВ.
555
18
—90,02
—21,51
ТВ.
400
18
—89,98
—21,50
ТВ.
200
18
—89.77
—21,45
ТВ.
100
18
—89,73
—21,44
ТВ.
50
18
—89,90
—21,48
ТВ.
20
18
—89,94
—21,49
ТВ.
15
18
—89,38
—21,34
ТВ.
12
18
—88,22
—21,08
Mg(NOsh • 6Н2О . . .
ТВ.
400
18
17,7
4,22
Mg(OH)s
ТВ.
оо
18
9,2
2,2
MgS04
400
См. стр.
—13,3
MgS04 - н2о
ТВ.
18
—55,7
MgS04 • 6H2O
ТВ.
400
18
0,42
0,10
MgSOi ■ 7H2O
ТВ.
400
18
16,1
3,85
ТВ.
400
18
12,43
2,97
Mn(CH3COO)2 ....
ТВ.
500
17
—51,1
—12,2
Mn (CH3COO)2 ■ 4H20 .
ТВ.
600
16
—6,99
—1,67
Mn(CHOO)2
ТВ.
500
24
—18,0
—4,30
Mn(CHOO)2 • 2H20 . . .
ТВ.
500
24
—12
—2,9
MnCl2
ТВ.
400
18
—67,0
—16,0
ТВ.
350
18
—66.96
—16,00
ТВ.
100
18
—65,3
—15,6
MnCl2 • 2H20
ТВ.
300
18
—34,3
—8,20
MnCl2 • 4H20
ТВ.
400
18
—6,40
—1,53
Mn (NO3) a
ТВ.
400
18
—54,0
—12,9
ТВ.
300
18
—56,88
—12,69
ТВ.
6
18
—45,2
—10,8
ТВ.
3
18
—42,7
—10,2
Mn(N03)2 • 6H2O . . .
ТВ.
400
18
25,70
6,141
MnS04
ТВ.
400
18
—57,8
—13,8
ТВ.
200
18
—57,63
—13.77
ТВ.
100
18
—57,33
—13,70
ТВ.
50
18
—56,58
—13,52
ТВ.
20
18
—54,36
—12,99
MnS04 • H20
ТВ.
400
18
—32,6
—7,80
MnS04 • 5H20
ТВ.
400
18
—0,16
—0,04
MnS04 • 7H20
ТВ.
насыщ.
раствор
18
14,5
3,47
MnS206-6H20 ....
ТВ.
400
18
—8,08
—1,93
NH2OH-HCl . . .
ТВ.
450
18
15,3
3,65
NH2Oh • HNO3 ....
ТВ.
300
11.1
24,8
5,93
(NH20H)2-H2S04 . . .
ТВ.
900
13
24,3
5,80
621

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
П родолженив
Вешество
Состоя¬
ние
я
/, "С
ш
кдж | ккал
Г.
4
18
—33,8
—8,07
Г.
2,33
18
—33,35
—7,97
г.
1.5
18
—31,34
—7,49
г.
1.0
18
—27,6
—6,6
ТВ.
200
18
18.6
4,45
ТВ.
2
18
6,15
1,47
NH4CH3C00.U02lCH3C00)2.6H20
ТВ.
1000
18
15,9
3,8
NHXbHjCOO
ТВ.
200
15
11,3
2,7
NH4C6H2(N02)30 (пикрат) . .
ТВ.
100
15
36
8,7
NH«CHOO
ТВ.
140
10
12,3
2,94
NH4CN
ТВ.
400
18
18,20
4,349
(NH4)2C204
ТВ.
345—690
15
33,5
8,01
(NH4)2C204.H20
ТВ.
345—790
15
48,1
11,5
NH4C1**
ТВ.
1000
18
16,16
3,861
ТВ.
500
18
16,24
3,881
nh4cio4
ТВ.
200
18
26,6
6,36
(NH4)2Cr04
ТВ.
700
18
24,0
5,73
ТВ.
500
18
24,3
5,80
(NH4)2Cr07
ТВ.
550
16
54,0
12,9
ТВ.
1200
18
28,5
6,8
ТВ.
400
18
28,5
6,81
ТВ.
200
18
28.1
6,71
ТВ.
100
18
27,6
6,6
ТВ.
40
18
26,9
6,42
nh4h2po4
ТВ.
660
15
17,9
4,28
(NH4)2HP04
ТВ.
660
15
14,40
3,44
nh4hso4
См.
стр. 631
nh4j
ТВ.
200
18
14,9
3,56
nh4n3
ТВ.
600
17
28,2
6,74
nh4no2
ТВ.
400
12
19,90
4,755
nh4no3 **
ТВ.
1000
18
26,97
6,446
ТВ.
500
18
26,9
6,42
ТВ.
3
18
17,3
. 4,14
ТВ.
2,5
18
15,9
3,81
(NH4)3P04
ТВ.
660
18
33,6
8,50
(NH4)2SOs
ТВ.
350
8
6,45
1,54
(NH4)2S04**
ТВ.
30
18
7,6
1.81
(NH4)2S2Os
•гв.
400
8
26,4
6,3
(NH4)2S20g
ТВ.
1000
17
38,5
9,2
(NH4)2SiF6
ТВ.
1200
7
35,2
8,4
N2H4 ■ HC1
ТВ.
500
17
22,7
5,44
N2H4 • 2HC1
ТВ.
500
19
25,9
6,20
ТВ.
400
' 18
—8,03
—1,92
NaOs
ТВ.
400
10
—69,81
—16,68
Na3As04
ТВ.
500
18
—69.68
—16,65
Na3As04 • 12H20
ТВ.
660
18
52,7
12,6
NasB^O?
ТВ.
900
18
—42
—10
Na2B407- IOII2O
ТВ.
1600
18
108
25,8
* См. также стр. 631 и 631.
*■* См. также стр. 631.

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
Ьешество
Состоя¬
t, "С
LH
ние
п
кдж
к ка л
ТВ.
8
18
—1.71
—0.409
ТВ.
6
18
—1,81
—0,432
ТВ.
200
18
19.21
4,59
NaCHaCOO*
ТВ.
4
18
—11,07
—2,645
ТВ.
3
18
—9798
—2,385
NaCHXOO • 3HzO . . .
ТВ.
200
18
20,3
4,85
NaC6H5COO
ТВ.
200
15
—3,3
—0,8
NaCeFb (ЫОг)зО (пи-
100
26,8
6,4
ТВ.
15
NaCHOO
ТВ.
200
15
2.1
0,50
ТВ.
150
18
1,72
0,41
Na2C4H406 (виннокис¬
100
4,6
1,1
лый)
ТВ.
15
'Na2C4H406 • 2H20 (вин-
100
24,7
5,9
ТВ.
15
NaCN
ТВ.
100
18
1,55
0,37
NaCNO
ТВ.
1600
18
19,7
4,70
Na2C03**
ТВ.
15
18
—37,0
—8,84
NazCOg • H20
ТВ.
200
18
—10,5
—2,50
Na2C03-7H20 ....
ТВ.
200
18
43.9
10,50
Ма2СОз • 10H20 ....
ТВ.
200
18
66,58
15,91
ТВ.
400
18
17,2
4,1
NaCl
См. стр
632
NaC103
1600
См. стр. 632
3,85
ТВ.
18
16,1
ТВ.
800
18
14,9
3,55
ТВ.
400
18
12,9
3,08
ТВ.
258
18
23,0
5,49
Na2Cr04
ТВ.
500
18
-10,5
—2,50 -
Na2Cr04-4H20 ....
ТВ.
450
18
34,4
7,50
Na2Cr04- IOH2O ....
гв.
770
18
67,0
16,0
NaF
См. стр.
632
3KaF - AIF3
ТВ.
3300
18
—39,0
—9,33
NaH
ТВ.
200
18
—109,0
—26,05
NaHC.jH406 (виннокис¬
100
23,9
5,7
лый кислый) ....
ТВ.
15
NaHC4H4C>6 • H20 (вин¬
100
35,6
8,5
нокислый кислый) . .
ТВ.
15
NaHC03 	■ . .
ТВ.
300
18
17,2
4,1
NaHC204
ТВ.
400
18
22,2
5,3
NaHC204 ■ H20 . . . ,
ТВ.
400
18
38.9
9.3
NaHF2 . .
ТВ.
400
18
25
6,0
NaH2POs
ТВ.
550
18
—3,8
—0,90
NaH2P03 • 2,5H20 . . .
ТВ.
550
18
22,0
5,26
NajHPOs
ТВ.
550
18
—38,9
—9,30
Na2HP03-5H20 ....
ТВ.
550
18
19,0
4,54
Ka2HP04
ТВ.
1600
18
—21,8
—5,21
ТВ.
800
18
—22,6
—5,41
* См также сто 631.
** См. также стр. 632.
623

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
д /-/
Состоя¬
Вещество
ние
п
t, °с
кдж
ккая
ТВ.
ТВ.
400
200
18
18
—23,6
—25.0
—5,65
—5.97
Na2HP04-2H20 ....
ТВ.
400
18
1.59
0.38
Na2HP04-7H20 ....
ТВ.
400
18
48,5
11,60
Na2HP04-12Н20 . . .
ТВ.
400
18
95,16
22,74
Na2H2P207
ТВ.
1200
18
9,2
2,2
NaHS*
ТВ.
4
18
—21,7
—5,19
NaHS ■ 2H20
ТВ.
400
18
6,36
1,52
NaHS04
См. стр. 632
NaJ
См. стр. 632
3,90
NaJ • 2H20
ТВ.
200
18
16,3
NaNH4HP04
ТВ.
800
18
45,0
10,75
NaNOs
ТВ.
350
18
14,9
3,55
NaNOs
См. стр
632
—56,3
Na20
ТВ.
200
18
—235,6
NaOH*
ТВ.
8
18
—42,60
—10,18
ТВ.
6
18
—4432
—10,59
ТВ.
4
18
—49,80
—11,90
ТВ.
3
18
—56,00
—13,38
NaOH ■ H20
ТВ.
200
18
—21,3
—5,09
Na3P04
ТВ.
1600
18
—54,4
—13,0
ТВ.
800
18
—58,6
—14,0
ТВ.
400
18
—61,1
—14,6
ТВ.
200
18
—62,4
—14,9
Na3P04-12H20 . . . .
ТВ.
660
18
59,68
14,26
Na4P207
ТВ.
800
18
—49,89
—11,92
Na4P207 • 10H20 . . . .
ТВ.
800
18
48,76
11,65
Na2[PtBr6]
ТВ.
800
18
—41,60
—9,940
ТВ.
600
18
—41,8
—9,99
Na2[PtBr6] ■ 6H20 . . .
ТВ.
800
18
36,0
8,60
ТВ.
600
19
35.6
8,51
Na2[PtCl6]
ТВ.
800
18
—35,5
—8,49
Na2[PtCl6] • 2HsO ....
ТВ.
667
18
0,42
0,10
Na2[PtCl6] • 4H20 . . .
ТВ,
900
18
44,23
10,57
Nas[RhCl6]
ТВ.
6000
19
—32,8
—7,83
Na2S
См. стр
632
Na2S • 5H20
1В.
400
18
27,4
654
Na2S • 9H20
ТВ.
400
18
69.68
16,65
Na2S4
ТВ.
600
18
—41,4
—9,9
NaSCN *
ТВ.
4
' 18
1.3
0,31
ТВ.
3
18
1,9
0.46
Na2SC>3
ТВ.
800
18
—11.3
—2,7
Na2S03 ■ 7H20
ТВ.
800
18
46,9
11,2
Na2SOi
См. стр
633
Na2S04- 10H20 ....
ТВ.
400
18
78,51
18,76
Na2S203
ТВ.
400
18
—8,37
—2,00
Na2S2Os • 5H20 ....
ТВ.
400
18
47,42
11,33
630
10
21,7
5,2
* См. также стр. 632.
624

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
вещество
Состоя¬
ние
п
t, °с
Д И
кдж | ккал
ТВ.
400
18
24,35
5,82
Na2S206 ■ 2Н20 ....
ТВ.
400
18
48,88
11,68
МагЗзОб ■ ЗНгО ....
ТВ.
680
18
40,2
9.6
Na2S4C>6 • 2Н20 ....
ТВ.
500
18
37,7
9.0
Na2Se
ТВ.
1000
18
—78,7
—18,8
Na2Se-4,5H20
ТВ.
2000
18
32,6
7,8
Na2Se • 9Н20
ТВ.
2000
18
44,8
10,7
Na2Se • I6H2O
ТВ.
2000
18
93,3
22,3
NdCl3
ТВ.
2000
18
—148,5
—35,5
NdCU • 6H2O
ТВ.
2000
15
—31.8
—7,6
NdJ3
ТВ.
2000
19
—204,6
—48,9
Nd2(S04)3
ТВ.
500
18
—152.8
—36,5
NiCh
См. стр
633
NiCls • 2H20
ТВ.
400
18
—43,1
—10,3
NiCl2 • 6H20
ТВ.
400
18
—4,85
—1,16
ТВ.
280
18
—49,4
—11,8
Ni(N03)2-6H20 ....
ТВ.
6
18
—36,4
—8,7
ТВ-
400
18
—31,3
—7,47
NiS04
ТВ.
200
18
—63,2
—15,1
KiS04 • 7H20
ТВ.
400
18
17,78
4.25
PC13
ж.
1000
19
—272,60
—65,138
PClg
ТВ.
1000
22
—516,60
—123,44
P2O5
ТВ.
550'
18
—149
—35,6
POCI3
ж.
1000
20
—302,10
—72,187
PbBr2 	'. .
ТВ.
2500
18
42,01
10,04
ТВ.
400
18
31,8
7.6
Pb(CH3COO)2
ТВ.
220
11
—5,90
—1,41
Pb(CH3C00)2-3H20 .
ТВ.
800
18
25,7
6,14
ТВ.
100
11
23,0
5,50
PbCl2
ТВ.
со
20
25,7
6,15
ТВ.
1854
20
27,45
6,56
Pb(N03)2
ТВ.
400
18
31,85
7,61
ТВ.
200
18
29,65
7,09
ТВ.
100
18
26,5
6,33
ТВ.
40
18
21.4
5,П
PhS2Oc • 4H20
ТВ.
400
18
35,7
8.54
PrCl.4
ТВ.
2500
18
—140,2
—33,5
PtBr4
ТВ.
1000
18
—41,0
—9,8
Ptci4 • 5H2o
ТВ.
400
18
7,70
1,84
RbBr
См. стр
633
Rb2C03
ТВ.
2000
18
—37,2
—8,88
ТВ.
220
18
—38,2
—9,13
RbC! .
ТВ.
5.76
18
—33,15
—7,92
См. стр
633
RbCIO, .
ТВ.
со
25
47,75
11,41
RbC104 . .
ТВ.
со
25
56,79
13,57
RbF
См. стр
633
RbF1.5H,0 . .
ТВ.
110
18
2,34
0,56
RbHC03 .
ТВ.
220
18
19,3
4,60
RbJ ....
ТВ.
110
15
19,80
4,731
См. стр
633
40 Справочник химика, т. III	625

И IMF НЕМ HF ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
Вещество
Состоя¬
ние
п
t, °с
ьн
кдж ккал
RhNOs
См. стр
633
Rb20
ТВ.
3000
18
—334,8
—80,0
RbOH
ТВ.
200
18
—60,3
—14,4
ТВ.
110
15
—59,72
—14,27
ТВ.
3.18
18
—48,5
—11,6
См. стр
633
S02
г.
2000
18
—35,8
—8,56
г.
1 000
18
—34,4
—8,23
г.
500
18
—33,0
—7.89
г.
200
18
—29,8
—7,12
г.
100
18
—29,8
—7,12
г.
75
18
—29.25
—6,99
S03
ж.
5 000
18
—172,34
—41,18
ТВ.
5000
18
—168,44
—40,25
SbCl5
ж.
1 100
15
—147,3
—35,2
SbF3
ТВ.
200
9
6,7
1.6
Se02
ТВ.
2000
18
3.9
0,93
ж.
7 000
18
—347
—83,0
Ж-
2 000
9
—82,9
—19,8
SiJ4
ТВ.
12000
9
—85,8
—20,5
SnBf2
ТВ.
1080
15
6,7
1.6
ТВ.
1000
15
—64,9
—15.5
SnCl2
ТВ.
300
18
—1.497
—0,358
SnCb■2H2O ....
ТВ.
200
18
22.1
5,28
SnCl4
ж.
720
10.5
—119,3
—28,5
ж.
250
20
—125,2
—29.92
SrBr2
См. стр. 633
SrBr2 • 2H20 ....
ТВ.
400
18
—25,9
—6.2
SrBr2 • 6H20 ....
ТВ.
400
18
23,0
6,45
Sr(CH3COO)2 ....
ТВ.
оо
18
—26,1
—6,23
ТВ.
200
12
—23,3
—5,56
Sr(CHOO)2
ТВ.
500
15
—2,6
—0,62
Sr(CN)2 • 4H20 ....
ТВ.
200
8
17,37
4,15
SrCl2
См. стр. 633
SrCl2 • H20
ТВ.
400
17
—25
—6.0
SrCl2 ■ 2H20 ....
ТВ.
400
18
—10,50
—2,51
SrCl2 ■ 6H20 ....
ТВ.
400
18
31.4
7,51
Sr(C104)2
ТВ.
840
18
—38.27
—9,145
SrJ2
См. стр
633
Sr(NOa)2
ТВ.
550000
18
20,07
4,797
ТВ.
21 000
18
20.31
4,852
ТВ.
5550
18
20,45
4,887
ТВ.
2000
18
20,49
4,896
ТВ.
1000
18
20,3
4,86
ТВ.
400
18
17,07
4,68
ТВ.
200
18
18,50
4,42
ТВ.
100
18
17,95
4,29
ТВ.
50
18
13,81
3,30
• 'ТВ.
20
18
8,54
2,04
Sr(N03)2-4H20 . . . .
ТВ.
400
18
51.5
12,3
SrO
ТВ.
1 100
15
—125,5
—30,0
626

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
Вещество
Состоя¬
ние
п
t. °С
ш
кдж | к ка!
Sr(OH)2
ТВ.
со
18
—44,61
—10,66
ТВ.
1 100
18
—43,9
—10,5
Sr(0H)2-8H20 ....
ТВ.
I 100
15
59.72
14.27
SrS04
См. стр
633
SrS206 • 4H20
ТВ.
400
18
38.7
9,25
TiCl4
ж.
2000
18
—242.1
—57,86
TiBr3-4H20
ТВ.
500
18
9,42
2,25
T1C1
ТВ.
15000
20
43,1
10,3
ТВ.
4 500
18
42,27
10,1
T1C13
ТВ.
300
18
—35,2
—8,4
TICI3 • 4H20
ТВ.
300
18
8,87
2,12
TINO3
ТВ.
300
18
41,68
9,96
ТВ.
200
18
41.85
10,0
ThO
ТВ.
570
18
12,89
3,08
TIOH
ТВ.
235
18
13,18
3,15
H2S04
ТВ.
3200
18
33,3
7.95
ТВ.
800
18
32,9
7,85
ТВ.
200
18
31.4
7.5
U02(CH3C00)2-2H20 .
ТВ.
1000
18
18,0
4.3
uo2ci2 ■ н2о
ТВ.
1000
18
—25
—6,0
U02Cr04 • 5,5H20 . . .
ТВ.
1000
18
26
6,3
ТВ.
220
12
—79.5
—19,0
U02(N03)2-H20 ....
ТВ.
220
18
—49,68
—11,87
U02(N03)2-2H20 . . .
ТВ.
230
12
—21,1
—5,05
U02(N03)2-3H20 .. .
ТВ.
220
12
—7,74
—1,85
U02(N03)2 • 6H20 . . .
ТВ.
220
12
22,8
5,45
U02S04-3H20 ....
ТВ.
1000
18
—21.3
—5,1
УСЦ
ТВ
200
16
—189,8
—45,36
Y2(S04)3-8H20 ....
ТВ.
1200
18
—44,8
—10,7
ZnBr2
ТВ.
400
18
—62,8
—15,0
Zn(CH3COO)2
ТВ.
720
18
—41
—9,8
ТВ.
200
18
—37
—8,9
ТВ.
100
18
—32,9
—7,85
ТВ.
50
18
—27,8
—6,1)5
Zn(CH3COO)2 • 2H20 .
ТВ.
500
22.5
—17,6
—4,2
Zn(CHOO)2
ТВ.
300
15
—16,7
—4,0
Zn(CH00)2-2H20 . .
ТВ.
500
13
—10,0
—2.4
ZnCl2 *
ТВ.
4 000
18
—69.5
—16,6
ZnJ2
ТВ.
650
25
—48,5
—11.6
Zn(N03)2-6H20 . . . .
ТВ.
400
18
47,33
11,31
ТВ.
400
18
24,5
5,85
ZnSO*
ТВ.
400
18
—77,59
—18,54
ТВ.
200
18
—77,55
—18,53
ТВ.
100
18
—77,46
—18,51
ТВ.
50
18
—77,25
—18,46
ZnS04-H20
ТВ.
20
18
—76,29
—18,23
ТВ.
400
18
—41,8
—10,0
ZnS04 ■ 6H2O
ТВ.
400
18
3,5
0,84
ZnS04 • 7H20 .
ТВ.
400
18
17,9
4,28
ZnS206-6H20 . .
ТВ.
400
18
9,37
2,24
См. также стр. 633.
40*
627

to
oo
Дополнение к таблице „Изменение энтальпии при образовании водных растворов

неорганических веществ и солей органических кислот"
В числителе приводится изменение энтальпии ДИ в кдж/моль, в знаменателе — в ккал(моль. Все данные относятся к температуре 18° С.
Вещество
ВаВгг
ВаС1г
BaJ2
СаВгг
СаС12
CaJ2
Са (N03)2
CdCl2
CsBr
CsCl
CsJ
r-sN03
Состоя¬
ние
Число молей воды п на 1 моль растворенного вещества
тв.(а)
-22,1
-5,29
-10,2
-2,45
-43,94
—10,50
—104,0
-24,86
-117,2
-28,00
—17,1

—4,08
6400
3200
1600
800
400
200
100
50
25
20
10
5
-21,6
—21,3
—21,1
—21,0
—20,8
—5,15

—9,63
—5,10
—9,37
—5,05

—9,12
—5,01
—8,87
—4,98
—8,66
—8,45
-8,336
-8,487
—2,29
—43,36
—2,24
—43,23
—2,18

—43,11
—2,12
—42,98
—2,07
—42,94
-2,02
— 1,992
—2,028
—10,36
—103,5
—10,33
—103,2
— 10,30

—103,0
—10,27
—102,7
—10,26
—102,5
—24,73
-76,811
-24,66
—76,577
-24,61
—76,31
—24,55
-76,045
—24,50
—75,70
—75,3
—74,941
—74,338
....
—65,08
....
—18,354
—116,6
—18,298
-116,4
—18,235
—116,25
-18,171
-116,05
—18,088
—115,9
—18,0
—17,907
-17,763
—15,55
—27,86
—16,5
-27,82
—16,4
—27,78
—16,3
-27,73
—16,3
—27,70
—16,5
-17,6
— 17,79
—3,94
-3,92
—3,90
—3,90
-3,94

— 12,9
—4,20
—12,2
—4,25

— 11,6
-11,0
....
-8,54
—1,6
29,12
29,12
29,12
26,1
—3,09
28,9
6,91
19,20
4,588
34,8
8,33
40,77
-2,92
28,5
6,80
18,91
—2,76
27,6
6,60
18,45
4,408
—2,63
—2,04
-0,40
6,958
19,31
6,960
19,33
6,959
19,32
6,95
19,28
17,67
16,29
3,893
4,614
35,60
4,618
35,61
4,617
35,56
4,608
35,34
4,519
34,0
8,12
40,09
4,223
8,507
41,42
8,508
41,39
8,497
41,32
8,445
41,15
9,834
38,94
9,305
37,09
34,0
8,12
9,898
9,890 | 9,873
9,742
9,579
8,862
CS2SO4
C11CI2
НВг
НС1
HJ
HNOg
H2SO4
КВг
КВгОз
КСНдСОО
К2СО3
КС1
КСЮз
KF
KF-HF
....
21,19
21,2
21,16
20,95
20,5
19,7
]
5,063
5,07
5,055
5,007
-46,9
4,91
—46,5
4,70
-44,4
—42,48
-39,5
—81,94
—32,4
—25,5
—73,45
-83,78
—73,602
—83,57
-83,49
-11,2
—83,41
—19,93
—73,287
—11,1
—83,28
—10,6
—83,16
—10,15
—82,95
—9,44
—82,61
—7,73
—70,56
—6,09
—79,64
—20,02
—73,769
—19,97

—7Э»526
—19,95
—73,43
—19,90
—73,091
—19,87
—72,840
—19,82
—72,492
— 19,74

—71,969
—19,58
—71,028
—19,03
-68,17
— 17,55

—62,94
—17,627
—17,587
-17,569
-17,546
—17,512
—17,465
—17,405
—17,322
—17,197
—16,972
—16,86
-16,29
—15,04
—80,69
—81,36
—80,39
—80,35
—80,31
—80,23
—80,06
—79,60
—79,43
—77,67
—72,69
—19,28*
—19,44
—19,21
—19,20
—19,19
— 19,17
-19,13
—19,02
-18,98
—18.56
-17,37
•—31,5
—31,06
-31,31
-31,26
-31,20
—31,16
—31,1
-31,03
—31,22
—31,40
—31,2
—30,6
-27,9
-7,53
—7,494
-7,482
—7,469
—7,456
—7,445
—7,44
-7,414
—7,464
-7,502
—7,46
—7,32
—6,67
—92,28
—77,42
—75,70
—74,28
—73,41
—72,69
—71,31
-66,46
—57,54
—22,05
-18,50
—18,09
-17,75
—17,54
—17,37
—17,04
-15,88
—13,75
21,58
21,61
21,62
21,61
21,54
21,34
20,95
20,32
19,24
18,8
16,97
....
5,158
5,163
5,166
5,164
5,147
5,099
5,01
4,855
4,598
4,49
4,056
....
42,46
42,44
42,37
42,18
41,7
40,9
10,144
10,140
10,125
10,08
9,97
9,76
-14,68
-14,62
—14,53
— 14,41
—14,25
—14,03
—13,73
-13,28
-12,62
—12,33
—10,76
—7,453
—3,508
—3,493
—3,473
—3,444
-3,404
—3,353
—3,281
-3,174
-3,016
—2,946
—2,571
—1,781
—27,5
—27,3
—27,3
—27,31
—27,41
—27,75
—28,4
—29,2
—30,1
-30,78
—31,0
—30,9
—6,58
—6,52
—6,52
—6,525
—6,55
-6,63
-6,78
—6,98
—7,20
—7,355
—7,40
—7,38
18,43
18,57
18,61
18,64
18,67
18,67
18,62
18,38
17,90
17,10
16,75
4,404
4,437
4,446
4,455
4,462
4,462
4,449
4,391
4,276
4,086
4,002
43,195
43,218
43,175
42,98
42,56
41,72
40,0
10,327
10,327
10,317
10,27
10,17
9,97
9,55
-16,6
—16,43
—16,375
-16,31
-16,15
— 16,09
—16,09
-16,07
-16,06
-16,02
—16,02
-15,64
-13,31
—3,96
-3,926
-3,913
—3,898
—3,860
-3,845
—3,845
—3,839
—3,837
—3,829
—3,828
—3,738
—3,180
24,3
24,4
24,5
24,67
24,79
24,75
24,34
23,3
5,81
5,83
5,86
5,895
5,925
5,915
5,815
5,56
ю
О
ta
зс
сг
X
чз
>
о
ч
W
о
чз
О
W
гп
о
чз
я
-С
m
п
*
я
X
05
гп
Е
гп
п
•ч
ю
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ

Число молей воды я на I моль растворенного вещества
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ
2 а I
I I
— MIX
I I
I I I
• л сч «о
I I
I I
- I
I I
—	'S Л
tO оо
!8 N
и; 12 2
_ crj х со
I I м
<0 I —
I I
Ю [-N

СЧ КО
СО ОО
I I
I I j I
“ 8 la

. N. bg

<o Iе-2.

^ co |X
3
о
03
X
X
О
<£
X,
О
2
X
О
X
6о0

ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
I I
I I
7 I
I 1
Г*» О I— '
I I
«5 г- о»
(М
се* О» СЧ
I I
й §

О to
со оо е*
гг1 со
to ТО

О? CN
I I
I I
I I
I I
о оо см ;

сп со 3 j

с» о? оГ .
| |
-О	СО см	СО
^	*•« 2*	’ с?
[\	00 со	ю
Т	7 7	7
I I
<0 05
со

со со
I II
I I
I II
I I
I I
I I
I I
I 7
см ко
I I
I I
<0 —

I I
I I
Г I
•Ч Г— иг Ю
i-г к. гнЧ^

см ко и м
X
о
ьс
£
О
О
и
со
X
и
£
а:
и
х
а:
о
СГ)
X
X
О
2
X
2
X
2
О
О
о
те
X
и
сз
2
631

Число молей воды п на 1 моль растворенного вещества
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ
а.
с:
1Л
• • ' W
: : : : |
“N *
Ю .
f : 7
О СО
00	сч

см •-*
1	-
Cl
0 со

1
'§ ; ,

7
о
л
о
о
о
• см
0,480
....
-23,5
СО
in' см

1 1
о £

| 1
—2,664
13,94
3,331
—43,20
—10,322
2,5
0,59
8
см
я
1
3> С
Г*" ж

1
s ; ; т
£ S
lO

1 1
2 8!

*** оГ

1 1
-2,204
16,39
СП
со 'З*

п 1
от ^
Й СМ
2 S
1 т
S „и.
со см 1о
Я
CN
of
со
1
-7,70
3,49
0,834
—21,2
—5,06

—4,35
о £

00

1 1
—2,081
17,12
4,091
—43,32
Ц rt
2 S'

1 1
—16,34
4,98
1,19
8
о
сг?
см
1
-6,94
4,37
I i

: 1
-4,80
—4,52
8 S

Т 7
-1,800
18,96
4,531
—42,79
Si ®
■м см

2 £

1 1
-15,84
6,40
со
ю
8
чг
со
см
1
8 3
f S-
1,159
1,73
0,414
—19,6
—4,67

| —4,65
- “
со

1 1
-1,640
20,11
4,805
—42,44
СО
— а)
2' 3
1 1
-15,49
7,095
1,695
8
*
см
1
—5,88
5,068
—	со |ю
s. I N. §
—	СМ |1Я
0,399
-19,3
—4,61
-5,23
Ю 1Л

см ю

~ (О

1 1
-1,565
—42,27
2 a

2" 2

1 1
— 15,28

7,512
1,795
s'
со
я
1
-5,63
5,127
1,225
22,40
5,352
1,59
05 СЧ

Й 2

=' 1
о to

ю. со

•Э* со

1 1
й
*** со"
1 1
-1,531
21,08
5,036

—42,24
—10,093
—63,44
—15,16
7,70
1,84
8
со
см
1
-5,51
5,127
1,225
22,5
5,38
1,50
0,358
— 19,1
-4,57
—7,28
—1,74
—6,37
—1,523
21,21
5,069
—42,28
-10,103
—63,15
—15,09
7,805
1,865
1
сп
я
1
-5,47
5,101
1,219
22,57
5,392
1.41
0,336
-6,38
-1,525
21,27
5,082
-42,34
-10,116
—63,03
Щ. „

7 *-
00
3200
.
' см"

см

1
—5,47
5,059
1,209
22,57
5,393
1,34
0,321
—6,41
—1,531
21,28
Q1
& 3

°. ^

1
S
о"
7
00
• г*»
со
3
5
С;_
см'
см
1
—5,48
5,018
5 СО 1о) СО
2 см’". <ч

^ см |ю »“*
0,307
—6,44
о
СО СО

1Л см,
7 Л
■-I «3*
s. S
Ю |
о
7
со
* 1^

• t'T
*
8
со
8
1
в :::::::: 5
	2
1	1
-15,16
О
и
и
я
2
О
и
са
2
0.
сз
2
X
сз
2
О
сл
ГС
03
2;
К
О
2
U
632

ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
£3
00
о
1
—1,635
—77,63
—18,55
-46,486
—11,108
—54,4
! —13,0
о
с
т
0	м
Г«. 05
оо
О t'-
1	1
-18,86
24,5
5,86
17,72
4,233
24,73
5,910
26,37
6,300
35,53
8,490
—46,524
£ $

s'. i S'

1 . . I
—14,50
CN
1
Ю 1^
о г-

*1 с?

о t>-
1 1
8 с,

сл lo
Т "
S “
h- >0

<3* 1"-

« *

ГГ CN
5,917
27,20
6,500
36,60
8,745
26,9
6,43
—46,58
СО • со
~ • з"

1 . . 1
я
1Л
7
t-»
Т
—0,255
-80,23
t*- ,
<0.1'- SC

2 йр <£
4,382
24,83
5,93d
27,61
6,598
37.25
8,901
27,8
6,63
—67,21
-16,06
-46,66
—11,15
—85,46
-20,42
2
0,5
-65,79
J -15,72 j

1
-0,640 j

—0,153 ■
-80,48
—19,23"
25.7
6,14
18,38
4,ЗУ 2

24,90
5,949
27,77
6,Ъ35 |
37,59 :

8,983 |
28,08
6,710
—67,34
—16,09
-46,87
s. s|? „i ;

1 l|l 1
1
о
!
—0,130
25,73
6,146
18,37
4,389
24,95
5.962
27,80
1 ~
to* crsj0*' с5
6,736
-67,55
—16,14
—47,12
—11,26
-85,67
г-
8 -•
1
со,
о
—0,565
ю •
s • £
О* . 1Л

1
6,144
18,35
4,384
24,99
5,971
27,80
6,642

37,81 |
S 2
Я. оо
05 СМ
6,737
—67,76
а> сч

— ^

со р*»
7 Т
-11,33
—85,79
—20,50
0,8
0,2
СО
ю
о"
1
оо •
S . ^

о • сЗ
6,14
18,31
4,376
25,02
5,978
27,78
6,639
37,83
9,039
28,1
6,72
—67,92
-16,23

—47,63 j
-11,38
—85,96
—20,54
0,4
0,1
-1,17
—0,280
—68,55
00 о

со со
£ $

1 1
—11,54
—86,55
8
сч 1

1
—0,5
О
с
N
633

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ АММИАКА
ЬН — изменение энтальпии {кал) при образовании из аммиака и волы 1 г раствора ука¬

занной концентрации.
Содержание

NH3, вес. %
Atf 1при температуре, °С
Содержание

NH3, вес. %
ДИ при температуре. °С
41
61
41
61
2
—9.3
—9,1
14
—65.1
4
—18,8
—18,3
16
—74,3
6
—28.2
—27,5
18
—83.1
....
8
—37,5
—36,6
20
—91,9
• » . •
10
—46,9
—45,7
22
—100.4
• . •
12
—56,0
- —54,9
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА
ДН —изменение энтальпии (кал) при образовании из хлористого водорода и воды 1 грает-

вора указанной концентрации.
Содержание

HCl, вес. %
А// при температуре, °С
Содержание

НС1, вес. %
Д// при температуре, ■’С
42
62
42
62
2
— 10,2
20
—89,7
—91.7
4
— 19,9
22
—97,4
—99,5
6
—29,3
—29.7
24
—105.1
—106,9
8
—38,9
—39,5
26
—112,3
—113.9
10
—48,0
—48,6
28
—118,7
—120,5
12
—56,9
—57,5
30
— 124,9
— 126,9
14
—65,4
—66,5
32
— 130,7
— 132.1
16
—73,7
—75,1
34
— 135,9
—137.8
18
—81,7
—83,4
36
—140,6
. . .
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Принятые сокращения см. стр. 612.
Вещество
Состоя¬
ние
п
t, °С
д
кдж
н
ккал
Аминоуксусная кислота (глицин) . .
ТВ.
100
15
14,98
3,58
ж.
200
15
0,4
0,1
ТВ.
200
15
28
6.7
ТВ.
200
15
11,3
2,7
ТВ.
200
17
33,7
8,05
Ацетон
ж.
12,9
17
—25,63
—6.125
ж.
4,93
17
—30,8
—7,35
ж.
3,17
17
—30,0
—7,16
ж.
2,11
17
—26,6
—6,35
ж.
1,15
17
—21,1
—5,05
Бензойная кислота
ж.
100
15
2,1
0,5
Брпмуксусиая кислота
ТВ.
400
18
12,8
3,06
034

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Прооолжение
Вещество
Винная кислота (d)
Винная кислота (/)
Винная кислота (неакт) . ... .

Винная кислота, днэтиловый эфир
Гидрохинон		 .
Гликолевая кислота
Глииерин
Глюкоза (декстроза)
Дпбромуксусная кислота . . . .
Дпоксиаиетон ...
Дпхлоруксусная кислота . . . .
Дульцит
о-Крезол
Лактеза
Лимонная кислота
Маннит
Метиламин
Метилбутнловый эфир
Метил-етор-бутиловый эфир . . .

Метил -трет-бутиловьж эфир . . .

Метилизоб\тиловый . . . .

Метиловый спирт
Мочевина
Муравьиная кислота
Пикриновая кислота

Пирогаллол

Пропиловый спирт
Состоя¬
ние
п
t, СС
кдж
iH
ккал
ТВ.
100
9,7
13,70
3,275
ТВ.
100
9,7
13,69
3,270
ТВ.
100
9.7
21,94
5,240
Ж.
1400
25
—13,04
—3,115
ТВ.
282
16
18,61
4,446
ТВ.
400
10
11,55
2,76
Ж.
200
20
—5,917
—1,414
Ж.
140
20
—5,884
—1,406
ТВ.
100
15
9.416
2,250
ТВ.
400
18
3,56
0,85
ТВ.
500
24
16,65
3,98
ТВ.
400
15
—11,3
—2,70
ТВ.
100
15
25
6.9
ТВ.
350
15
18,08
3,126
ТВ.
100
15
7,658
1,830
ТВ.
100
15
26,8
6,4
ТВ.
100
15
19,2
4.6
г.
1000
18
—45,49
—10,87
г.
500
18
—45,41
—10.85
г.
300
25
—44,78
—10,70
ж.
370
15
—28.5
—6,8
ж.
220
15
—18.2
—4,35
ж.
67
15
—15,5
—3,70
ж.
290
15
—25,3
—6,05
ж.
со
18
—9,42
—2,25
ж.
33,8
18
—7,28
—1,74
ж.
16,0
18
—6,99
—1,67
ж.
7.11
18
—5,82
—1.39
ж.
4,15
18
—4,69
—1,12
ж.
2.67
18
—3,6
—0,86
ж.
1.19
18
—2.2
—0,52
ж.
0,44
18
—1.21
—0,29
ТВ.
660
10,5
15,4
3,69
ж.
200
18
0,67
0,16
ж.
НЮ
18
0,63
0,15
ж.
50
18
0,54
0,13
ж.
2,50
18
0,71
0,17
ж.
1.0
18
0,71
0,17
ж.
0.5
18
0,50
0,12
ТВ.
100
15
31,8
7.6
ТВ.
472
17
16,37
3,911
ж.
30
21
—15,40
—3,68
ж.
13,3
21
—20,6
—4,92
ж.
7,78
21
—17,4
—4,15
ж.
5
21
—12,7
—3,04
ж.
3,33
21
—8,08
—1,93
ж.
2,22
21
—3,85
—0,92
ж.
1,43
21
0,000
0,000
ж.
0,83
21
2,7
0,65
ж.
0,37
21
3,15
0.75
635

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
Вещество
Состоя¬
ние
п
t, °с
кдж
н
ккал
Резорцин
Салициловая кислота
ТВ.
ТВ.
229
100
16
15
15,22
35.6
3,636
8.5
Сахароза (тростниковый сахар) . .

Тетраметиламмоний иодистый . . .

Тетрапропиламмоний иодистый . .

Тетраэтиламмоний иодистый ....
ТВ.
ТВ.
ТВ.
ТВ.
200
250
800—1600
800
15
20,5
18
18
3.8
42,302
8.416
26.58
0,91
10.108
2.011
6,352
Тиомочевина
ТВ.
100
10
22,3
5,33
Трибромуксусная кислота
ТВ.
400
18
2.0
0,48
Трихлоруксусная кислота
ТВ.
ТВ.
400
100
15
15
—11,3

—12.11
—2.70

—2,894
ж.
6400
18
1.536
0,367
ж.
3200
18
1,527
0,365
ж.
1600
18
1,515
0,362
ж.
800
18
1,502
0,359
ж.
400
18
1.486
0,355
ж.
200
18
1,444
0,345
ж.
100
18
1,356
0,324
ж.
50
18
1.184
0,283
ж.
25
18
0,88
0,21
ж.
8
18
0,00
0,00
ж.
4
18
—0,46
—0,11
ж.
2
18
—0,67
—0,16
ж.
1,5
18
—0,71
—0,17
ж.
1
18
—0.63
—0,15
ж.
0,5
18
—0,54
—0,13
Фенол
ТВ.
424
16
11.55
2,76
ТВ.
1830
КОМН.
19,6
4,69
200
18
14,0
3,35
ТВ.
100
15
9,757
2,331
ТВ.
1000
15
15,0
3.6
Щавелевая кислота
ТВ. *
300
18
9,46
2,26
ТВ. *
100
15
9,58
2,29
ТВ. **
300
20
35,3
8.44
ТВ. **
100
15
35,5
8,49
200
18
—11,195
—2.675
ж.
100
18
—10,7
—2.56
ж.
50
18
—10,55
—2.522
ж.
25
18
—10,0
—2,40
ж.
10,2
18
—8,20
—1.96
ж.
5,24
18
—5,99
—1,43
ж.
3,84
18
—4,1
—0,97
ж.
1,70
18
—1,7
—0,41
ж.
0,64
18
—0,59
—0,14
ж.
0,28
18
—0.3
—0,07
Этилпропиловый эфир
ж.
190
15
—20,7
—4,95
* Безводная форма Н2С204.
** Кристаллогидрат Н2С204-2Н20.
636

Теплоемкость водных растворов
ТЕПЛОЕМКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ

И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Приводится удельная теплоемкость при постоянном давлении водных растворов веществ,

1 моль которых растворен в п моль воды. Все данные относятся к указанному температурному

интервалу и давлению 760 мм рт. ст.
Темпе¬
ратура,
Удельная теплоемкость
Вещество
дж
кал
дж
кал
дж
кал
дж
кал
г-град
г-град
г-г рад
г-град
г-град
г-град
г-град
г-град
п =
=25
п—
=50
п—
100
и =
200
AgN03
25—52
3,14
0,750
3,55
0,849
3,82
0,913
A12(S04)3 ....
21—53
3,64
0,870
ВаС12
22—27
3,26
0,780
3,66
0,875
Са (СН3СОО)2 . .
22—52
.
...
3,75
0,896
3,93
0,939
...
. . .
СаС12
21—51
3,16
0,754
3,56
0,851
3,84
0,917
4,00
0,955
Са (N03)2 ....
21—51
3,18
0,760
3,54
0,846
3,81
0,911
3,98
0,951
CdS04
12
2,91
0,696
3,40
0,813
3,74
0,893
• •
•
СН3СНОНСООН

(молочная ки¬

слота)
16,5
3,96
0,947
4,06
0,970
4,11
0,982
СН3СООН . . .
21—52
4,01
0,957
4,09
0,977
4,13
0,987
. . .
CsCI
16—20
3,44
0,822
3,765
0,8995
CuC'2
19—51
3,26
0,779
3,62
0,864
3,85
0,920
’4,00
0,956
Cu (N03)2 . . . .
18—50
...
...
3,43
0,826
3,76
0,899
CuS04
18—23
3,52
0,841
3,80
0,908
3,98
0.951
FeCl3
0—98
2,79
0.666
3,14
0,750
3,57
0,854
H2C204
20—52
3,94
0,942
4,04
0,965
HCI
' 18
3,68
0,879
3,90
0,932
4,04
0,964
4,11
0,981
Н2СЮ4
21—53
3,45
0,825
3,75
0,896
3,94
0,942
.
HN03
18
3,62
0,865
3,89
0,930
4,03
0,963
H2S04
21
3,57
0,854
3,83
0,915
4,00
0,956
'4,09
0,975
KBr
20—51
3,22
0,769
3,62
0,864
3,87
0,925
4,03
0,962
K2C03
21—52
3,18
0,760
3,56
0,851
3,83
0,916
3,99
0,954
K2C204
21—52
3,51
0,839
3,80
0,908
KCl ....... .
18
3,46
0,828
3,78
0,904
3,97
0,948
4,06
0,970
K2Cr04
20—51
3,39
0,810
3,72
0,890
KJ
20—51
2,99
0,715
3.47
0,830
3,79
0,906
3,96
0,950
KN03
18—23
3,48
0,832
3,77
0,900
3,95
0,943
4,04
0,966
KOH
18
3.60
0,861
3,83
0,916
3,99
0,954
4,08
0,975
K2so4
19—52
...
3,77
0,902
3,96
0,946
LiCl
11
3,75
0,8955
3,94
0,94i
4,07
0,973
. . •
LiOH
13
4,01
0,958
4,09
0,978
•
MgCl2
22—52
3,23"
0,772
3,62
0,866
3,86
0,923
'4,01
0,959
Mg (NO,), ....
19—51-
...
.
3,48
0,832
3,78
0,903
. .
MgS04
18
3,24
0,775
3,59
0,857
3,84
0,917
3,99
0,955
MnCl2
0—98
3,29
0,787
3,60
0,861
3,83
0.914
. . .
Mn(N03)2 . . .
19—51
3,48
0,832
3,78
0,903
.
MnS04 ....
19—51
3,53
0,844
3,82
0,912
3,99
0,953
KH4CH3COO . .
17.5
3,81
0,911
3,98
0,951
4,08
0,976
. .
NH4C1 ....
18
3,67
0,881
3,92
0,937
4,04
0,966
4,11
0,982
nh4no3 ....
18
3,68
0,880
3,89
0,929
4,03
0.962
. .
NH4OH
18
4,18
0,999
. .
(NH4)2S04 ....
19—51
’з.’зб
0,803
3,68
0,879
3,90
0,933
NaBr
20—52
3,39
0,809
3,71
0,886
3,93
0,939
...
. . .
637

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
Вещество
Темпе¬
ратура,
°C
Удельная теплоемкость г

P
дж
кал
дж
кал
дж
кал
дж
кал
г-град
Z' град
г-град
г■ град
г'град
г• град
г-град
г- град
я =
=25
п =
=50
п —
100
п —
200
КаСН3СОО . . .
18
3,93
0,938
4,04
0,965
Na2C03
21—52
3.62
0,865
3,80
0,907
3.95
0,943
4,06
0,9695
NaCI
18
3,68
0,880
3,90
0,931
4,03
0,962
4,09
0,978
Na2Cr04 ....
21—52
3,27
0,781
3,58
0,856
3,82
0,913
Na2HP04 ....
16—20
. . ®
...
.
3,92
0,9345
4.03
0,962
NaJ
20-51
3,13
0,749
3,56
0,850
3,84
0,917
NaN03
18
3,61
0,863
3,84
0,918
3,98
0,950
4,08
0,975
NaOH
18
3,80
0.908
3,94
0.942
4,05
0,968
Na,SO„
21—52
3,43
0,819
3.67
0,878
4,02
0,960
NiCl2
24—55
3,08
0,735
3,48
0,831
3,77
0,902
Ni(N03)2 . . . .
24—55
3,00
0.717
3,44
0,823
3,75
0.895
NiS04
25—56
<
3,50
0.837
3,81
0,910
Pb(CH3COO)2. .
18—51
2,85
0,682
3,32
0,794
3,69
0,881
Pb (N03)2 . . . .
18—51
...
3,14
0,750
3,56
0,851
SrCl2
21—26
3,41
0,814
3,74
0.894
Sr (N03)2 . . . .
19—51
■ »
3,42
0,817
3,72
0,890
ZnCl2
19-51
3,33
0,796
3,70
0,884
3,90
0,933
Zn (N03)2 ....
20-52
3,01
0,718
3,44
0,823
3,76
0.899
ZnS04
20-52
. . .
. . .
3,52
0,842
3,81
0.911
. . .
ТЕПЛОЕМКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
Содер¬
Удельная теплоемкость
ср
жание
дж
кал
дж
кал
дж
кал
дж
кал
HN03,
г град
г* град
г-град
г-град
г-град
г-град
г-град
г-град
вес. ?о
2,53
° С
21,07
* С
39,49° С
60,11° С
1
4,16
0,993
4,14
0,990'
4,12
0,985
4,14
0,990
2
4,09
978
4,10
980
4,07
973
4,10
980
4
3,99
953
3,98
950
3,98
951
4,02
960
6
3,88
927
3,89
930
3,89
929
3,93
940
10
3,70
884
3,72
890
3,73
891
3,77
900
15
3,51
838
3,52
840
3,56
851
3,60
860
20
3,34
799
3,35
800
3.41
815
3,47
830
25
3,21
767
3,26
780
3,28
786
3,35
800
30
3,09
739
3,18
760
3,20
764
3,26
780
35
3,00
716
3,10
740
2,11
744
3,22
770
40
2,91
698
3.01
720
2,04
726
3,14
750
45
2,85
682
2,93
700
2,97
709
3,06
730
50
2,79
667
2,85
680
2,90
693
2,97
710
55
2,72
649
2,76
660
2,83
675
2,89
6S0
60
2,63
629
2,68
640
2,74
654
2,80
670
65
2.54
607
2,59
620
2,63
629
2,68
640
70
2,44
583
2,47
590
2,52
603
2,55
610
75
2,34
558
2,39
570
2,40
574
2,43
580
80
2,24
535
2,26
540
2,29
546
2,30
550
85
2,16
515
2,18
520
2,18
521
2,22
530
90
2,05
490
2,05
490
2,06
493
2,09
500
95
1,91
456
1,93
460
1,93
461
1,93
460
100
1,75
418
1,76
420
1,78
425
1,80
430
638

ТЕПЛОЕМКОСТЬ И ЭНТАЛЬПИЯ РАСТВОРОВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ОЛЕУМА

С графа? ,Энтальпия* приводятся значения разности Л^ — Н0, где Н0 и /^ — энтальпия раствора данной концентрации соответственно
ТЕПЛОЕМКОСТЬ И ЭНТАЛЬПИЯ РАСТВОРОВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ОЛЕУМА
"
О
с
О
iO
a
		 . .
^M^Ot^OIONtNCOCO
•• ■ ■ • ■*••••' • * * * * •* • • - • • • - •■HQClONJO'DlOi-'J >TT)'
	‘ай^гг^^гг-ттртг
I кал
О
0
0
0
CM
•••••»••«••••••«. ЮС© .-«C^OCO СЭ СЛСО СЛ .-н CO
	 			 .CM « СЛ «С rr CM ^ O0*c0'O CO CM COCO COtF t^c^C*
rtHOCO О ЭООООО)3)С1СО ОО ОО СО СО 0C 30
N
Ti
	 CiiQr^XCi-OtNiOCM'WCOOlfDNM’T^UjCNl^^
• • • • • . . , . . . . • • . . .ocoLOT-TfotM-HwgoocccONOatoiorr^

			^rp-гг яг-<a--<3-*■?* со со cO СО со со со со СО со со
ч
с
U
0
Ю
			* '!T;.r’'i,co ^ ^l^K^csi,'':Cr'^T3l'':Jl,co '■D L°
........... ♦oco^^^-fo^Ca5'tCtD'^r coVT.-^o сГг-^со co^c^ci.-^oo'cT
СЛ CO CO GO СО ОО ^ *— r-~Г-« j~-. C^- CO CO CO CO 50 СО СО СО СО CO lO
ъ
r- —iQCJXMlvrtb-INGOCOC^'tOi’J'OfOOr'ClM—
		 • ■Nh-Uj't^'MntNN rt^OOCf)Cr)OOCOr»h»«3C£HOW»OW’t
....... _ СО СО СО СО СО СО СО СО СО СО СО СО СО CM CM CN CM CM CM CM OJ CM CM CM CM CM
*
О
0
CM
	* * ‘ю.® ® w © 0 « о p-ф 0 ю
....... *е^СЛСОс£©'сЛСО^СОСЧ CM .-^0 0>C0|Clp40l^4*,c0’eM*'»-^o‘o?00 COt^iOtO
С0м^^г-!О<О(ОСС!О«3!О®ЮЮЮЮЮЮ>О1О1ЛЮ1ЛЧчГ^^ ЧГ 43*
N
р-<?о(оюооо-'соемглсосмоотгемс©ю.-<г-емслг-.смсоюсм£>сою
• . • . • • . •Юс0СМО0'>С0а0Г^-С0<0ЮЮЮчЗ‘тГ'Ч}'С0С0С0еМСМ.-(г-«.-нС5ОО<:У!СЪСУ>

С0С0С0С0С^СМС^^СМСМСМСМ<МСМ£МСМСМСМСМСМ<МСМСМСМ(МСЧ£М'~4--• ,-«
**
0
0
0
0
псооп со *» о lO- ^ со 'ОЛО^ЛСООЛ^Л^^ЛСОЛФОГЧЮЮ^ЮО ю •—

сл ю -Г r-Г со сл соof tt*joe£c>'t^'<£-<r'm'r-4 ^-ГсГсГсп'ср'ср ■г^<оюю^сососТ^сГ<э стГоГ ос' со

Cy)^OCOcO^~r--t^COCOCOCOiOiOiraiOlftHiOLOLOTt''«f^'^3a^r'4‘'Tri*'^rtJ'T}'4J*rr'3‘cOcOCOcO
1
'
юо-ню-н^гоососп ю-со »-<»-|(ОсУ)М^юмоо^^а11>.^ ог'иоао'а'госоюм —л

rHCiCOlOlCrtiHOCOt^CDLO’J'MfNCNr-i,—.rHDOOOOQOICiCOCOCOt^NOtDtpvDCiO
-'ТсОсОСОСОСОСОСОСМ<М<МеМСМС'1СМГ''«СМСМ;МСМС<1<М<М—
1 кал
fu
0
0
00
СО lO СОС^С^Ю ^^СО^С^СС^ЭС^ОМСС cV5sc^,4100 СМ ^еЛСОГ^СЛСО^ СОСО О
С^С0СМГЛ{0С0сГ|-~,3,еМСЛГ'-Ю,:1"С0'-*О ОЭСЛОС'СО^Г'СОССНОЮ^'^" со'см ■—< >-4 —Го~ ~Г сГ

г^.г^^сосососоноюю^хг^^'^'^'^^сосооосососососососососососососососососо
Ы
ъ
«Si
СМ СС^Г—'СЛ1ЛСМ ^-.СЛСОСОСОО^ОО'О—<С0Г^ЮС0СМСЭС01ЛС4 о СО •ЛС': ОГ-СОСМОО) I-*V©

ГО ^Offib.fOlO’J'CS —<ОСУ)СЛСОС01^Г^СО=0'ОСОСОСОЮЮЮ1ЛТГГЗ"Г1-’^,СОСОСОСОСМСМС>
ч
с
*
0
0
CO
Ю •-* ^СЛ LO ^^^^СОСОО^^Г^СОСОСЛСО ■ТГО!Х)_ГО СЛГ~^СО_гг Си -СЧ

оТг^Гт}" .—i стГ Г-- -1" См' o' СО СО lO СО СМ —~ОС7>СЛСЛСЛСССО«—Г''Гг-~Г'-СОСОСО LO Ю ТГ СО СО СО* СО* С'Гс'Г

ЮЮЮЮ'^,<*'^,,Ч“^,СОСОСОСОСОСОСОС^СМ(МСМСМГ'1СМСМС^СМСМСМСМСМС1СМ(МСМГМСМСЧСМ
N
СЛСЛГ'-Г'~Г-~1'-СОСЛО*-'»,а,СОгЛСОСМСОЮ,3,СО.-i 90 Г" ■£> -J* СО —1'ОСЙСОГ'-СМСЛСОГ-СОЮГЭ

тсосч—<ооаОг^г--са*а',3,,сососо<мемсмсмемг-.—« — —гр-^-р-ооосооосюл
| кал
-
0
0
-t-
СО о СМ ТГ ОО СМ СО СМ СО ЮС*О СО ^f^OCO СМ СЛ Г^ЮСО — °2,г^':£,'1Гч^1Г2><:0>С2, Ю СО —* С1Г-- ю
аГсосо ^ем1 ^слсосоют^со ^^oooc^oocJ'oooc'oooor^r^t^rCcococoioiotoio''^''-rf-^r
со СО СО со СО СО СМ СМ СМ С4! см СМ СМ СМ С')!М--<^|Чрн^г-1г-<г-||Ч^м^рнг<г<гн^г»гчрНг-1гН
I дж
-
■ЧГ "-НС^^СО 00 О ОСО СО С^^^со СЛ_Г--^СМ^Х}" LQ ^
соо>см^1^ ^ ^сосмо-^со г-.слг-со<м -н 6о>с6г^с01ЛЮ ■^см^слслсосо^тз:'со'см’'--Го

toiow’fWrtN — —.oooococoooooooaor-~t'-t-t-f-t'~r--t-r'-(ococococo<ococ©coco
*4
в
~
0
0
CN
00 О О CM CM t^t^o CO CO C^CO t^t^r^ CO to LQ Tj-co^^o О СЛ со со‘Лс^'-^'-^СЛ r-^CO to CO CN гн

сл аГсог^со ю'^-^со’см -Г-и о с5<£спсье£сг><£съ?псъ сГ со со'со co’oooocd't^'t^’t^’t^’t^'t^rivr
N
г»
чЛ Ю СО СЛ СО СО Ю со ^Г^ОО^СО^ОО СТ^СО^С^ЗО СО^Г^СО С^^Г^Г^СМ С^О СОСО 0^0 — C<^GO rj-^co гг4 о>

СМ СтГ Ю гС СМ~ r-Г СО *л' СМ1 стГ Г-Г т}- СО ГМ -ЧСЛСЛ-СЛСЛООООГ— r-'r^-CO со ю *«■ СО СО СО см'—Г .—Го'о'СЛ*

•00 Г— Г^Г^СОСОСОЮЮЮ,«1,,Ч*'П"^-Ч'^СОСОСОСОСОСОСОСОСОСОСОСОСОСОСОСОСОСОСОСОСОСМ
ft.
О
о
сч
X
о-
e
*
«a
СО^^Г^ТЗ-СМСЛГ-ЮСОСМ—.СЛООСОСОСОСЛО^Н—«СМХЗ*

о—|Ю.нСЛСи-1'^,ОГ^10’Ч"Ю'ЧМ^ОСЛТ}'СОСОООС'1Г^СМГ~.СМГ^СОСО»-'СОСОСОСМ(~.СМГ— СМ

о> ю О со t'" О со о г— тг со г-< о со со in- t~" со со io 10 та* со см *-* •—< о о оо оо 1-» 10 со

a> ОТСЮ 00 t^t^f^CC^COCC^I^lC^LO ЮЮ ГГ ^СО^СО^СО^СО^СО^СО СО

О о О О О О ОО с^о О сГ-^ОО О О ОО О ОО ОО оо о'оо о'ооо'о'о'о'о'о
N
a
Ю ЯГСОСОСО»-'СЛГ—Ю'Ч-СЧ—«ОСО^СОСМ—<СЛОС01->.Г--1>-

^■COOOOcOCOOLQOcOCOOCOCO'-OOirrCMOCCLOCO —'СЛГ^ЮСМСО-^С4 0СО — СЛ Г- 1.0 ^

сл г^со rj^CM ^С^оосою ^СМС^^ООООСЛСЛСЛС^ООООСООО^Г^Г^Г-Г^'^З CO^LQIO S.O о ю

хгсосъ'со'сб'со с^см'см'см'см'см'счгсм"См'^чГ(MCM'CM'r-TГ_ГГ-Г^',-ТГ-^Р_Т—Г—^-Г^Г
Содержа¬

ние

H2S04,

вес, %
-MtOOlOOWCiOOlOOUDOCMiOODO-'СЧСОТГЮСОГ-СОСЛ ОСМ rf ЮУЗХО-СММтю
*-H*-HClCMCOCO'4fTMOtO>COCOtO;Ot^t^-l''f^.C^t^.|>*I^.|>-r'C»COOOOCCOaOGnaiCr)0)djCn
639

ТЕПЛОЕМКОСТЬ И ЗНТАЛЬПИЯ РАСТВОРОВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ОЛЕУМА
ТЕПЛОЕМКОСТЬ И ЭНТАЛЬПИЯ РАСТВОРОВ СЕРНОП
КИСЛОТЫ И ОЛЕУМА
Энтальпия
...
в
1-
и
о
L?
СМ
ggSSg 888SS • • • • • • ■ ■ ■ • • ■ • • • ■ • • •
ч
-
toirt^r-. ■—* ■—* -—* ■“< ■ 1
^3* ^*СО СО СО СО СО СО СО СО 		 	 - •
’3" ГГ Tf -^г ■^г
ч
«3
se
(J
8
сч
*3^0 СЧ-1°0 ООСОСПСПСПСЛ©©	» . . .
—ГсГо сГоо оо со ОС со СО ОО СП СГ)	, . . . .
оооооог^г'.
ч
^сосососо 5Э222Э92
СО СО СО со со то во СО СО СО со со с?
ч
<3
и
о
S
00 ОСОГ-» LO

СО СО Г-Г СО СО

ЮЮ101ПЮ
ЮЮЮСОСОСОСОГ"
со со со со со со со со со «•••••■••••-••«
ЮЮЮЮЮЮЮЮЮ
ч
lOUOiO LO ю ■ ■••••
S2 4, !уч со со со t4* г-- ('''ч г— 1^* ...............
со со со со со го со со со
kNbNtNbNi4 сч СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ СЧ сч сч
8
„
CJ
о
О
сч
СОс^СПСЧ СП

LO Ю rfrfco

^ т1* -ч1 ^
CnciOlO^O^O^HrtiJiO
СО СОСО^ -чг гг^-<F
-ту ч? *г •ф Tt* rj*
к
*С5
-
ио ю ю ю ю ■*■••■
§§§22 SSSSSSSSSSS ; ■ ; ; ; • ■ • ;■ ; ;;
ч
«3
CJ-
о
О
О
СО-^ООСЧО О О 31 05 О) О О О о (N Й 'I0!
Г-Т Г-Г ZO сеГ 1гГ Ю1Л10ЮЮ50*СО(0«0(0«5г^Г^ ...........
со со со СО СО СО СО СО СО СО со со со со со со со со
1
»
LO 1-0 Ю Ю
gffisss §ssssssjfs‘sass • • •;
1
-
CJ
о
§
СО СП ^ СЧ СЧ (N СЧ СЧСОСЧМСО СОЮ СЧ СП C7i LO ГГ СО сч ••*»*»
стГоСсс со со сососоосГоооооососоаГаэспоТссч-^ссГоТ

СЧ СЧ СЧ СЧ сч СЧ СЧ СЧ СМ сч (N сч сч сч сч сч сч сч со со со со со
4
-
1-0 Ю >-0 СО СО ......
оооо СОСОООООООООООСПОСЧ Ю СПСО 'З'СО п- ......
.-н-н-ч-чеЧСЧСЧСО^ГЧ-ОСО
ч
в
5С
«
CJ
о
8
ООЮ СО О Г- М^Г-М^Г^СООООООСЧЮ-нСОО'«'■НОСОЮСОСОСОО

CD о'о o'о^сГ о ООО ^ ^СЧ оГ-^Ю Г^СП ^Troio r-Гео С?
СЧ сч сч сч сч сч сч сч сч сч cn сч сч сч сч сч сч сч сч сч сч сч сч со со со со со со
'О
»
— --эг-,т<л co"cococococotCrClCiCcoo~e4Vd‘ococo — —< о сп г- сч со

©§»«« ОО 00 СО СО СО СО 00 СО ОО 00 ОО СП СП СП О О -н СЧ СО Ti< СО СО
ч
в
-
(J
о
ч*
со — СП Ю LO О Ю Ю Ю Ю СО СО COIsOl-HlOO со г- СО —* СО -Н ю со со ОО

^^осос* тососо сососососо“сососо ^^ююсог^оГосчео ^~10Ю

_ _ч _ —У —I .—< ■—1 |Н 1—1 ГН гч -н .—<■—<•—<■—1 .—ч CN СЧ С1 СЧ СЧ С4!
1
сп О сч со ю ю ю ю Ю ю iQCi qoirt-н cir^.t^'.'-lcri'4lai.csl 10

t-Г-гГоо iCcd" со со со"о со-со” со' со“ср i-Tco сГ о of сю еГ ^*’сп’'«Гсч"сч ^ г- со

йююйю ЮЮЮОЮЮЙЮЮЮЮЮОСО«5ЩМЧСЙООООО
в
Vi
-
и
о
о
сч
О О) 001^ СО СО ^со CD СО ^C^C^t^l^a^C^^-^r^fN^CO ТГ С^СП ^СС^Г^СО
г^сосососо «осо с£5'сосососо'со'сосососо”'г^'г^'г^ оооооГо о -J'cnoToT
*
-
со Cl LO О Ю со со СО со СО со со со СО^ОЮСПГ^ СЛСЧ^СО СОСОСОСО^^О ^

ГЛСОСХГСОГ'Г Г^Г" Г^Г^- г^. Г" Г-. 00 00 СО СТ1 О СЧ ^СО С7) СЧ Ю Ов СО СО^
счсчс^счсм счсчсчсчсчсчсчсчсчсчсчсчсчсососососо -=r L0 1010
j5-
W Л (J
1 §ь
^ a «N
?S 5
>> Щ с

с

о

ь
Ч
«3
se
<Ъ
*N>
ЙСОГ'СПО — СЧСО ^lOCOC^lOOO-HtNlO—ггсосчсчсо _ _

I<CJr^C400 СО СО СО ОО СО СО СО С1 о со СО СО со ЧТ 1^. Ю СО СЧ СО О ТР
Й in -t П- со COCOCOCOCOCOCOCO’^*'^"^‘OCOt^Cri ^1-ОСОПгГ^
СО СО СО СО СО ^тас°СОСУЭСЯеЧ.СОСУ:)СЯСЧ.СЧ,СЯ,СО_СУ^т31'31.'^11'^.1^1Г2,СЯ,1^.СЧ1
coddo dddddddddddo’'ddo"ddddo’dddd
N
'Ъ
*м
«Si
«С0 1.0ЮЮ ююсосог^г^оо «сососо cnoioococo ю
-н —л — -Н —* — —• -Н г» СЧ СО LO СЧ Г"* to Tf со a> Ю —* СО СП СО сл

*3“ "ЧГ ^ ^ ^ -^г ^ ^,^-^.10 УЗ со

^ гС^Г^-Г,JT_Т—Т—Т—Гг4'^-^--Г^нсчсч'счсч’счсч
£go*
О ■
■=* — О

О J- ~
CJ
со СО 0*0

СТ. Cl СП о
Содержа¬
ние
S°3cbo6’

вес. %
И'гюсоопйоюоюойоюоюоюэюоао
^нт-.^-СЧСЧСОСО'^’^ЮЮСОСОГ^Г^-СОСООСТЮ
640

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ
Концентрация,

вес. %
Удельная теплоемкость с

Р
Концентрация,

вес. %
Удельная теплоемкость с
Р
дж/г-град
кал/г» град
дж/г-град
кал/г-г рад
Ацетон
Пропионовая кислота
20,4
39,9
60,2
80,1
4,082
3,872
3,515
2,972
Глицерин
0,9755
0,9253
0,8399
0.7101
3,534
10,00
16.03
22,59
25,38
30.21
4,152
4,091
4,013
3,907
3,850
3,754
0,9922
0,9776
0,9590
0,9336
0,9199
0,8971
1.3
4,9
11.2
50
4,16
4,10
4,00
3,40
0,9950
0,9800
0.9560
0,8130
Уксз
^сная кнсло
га
10
30
50
Глюкоза
3,93
3,47
3,06
0,94
0,83
0,73
5.205
10,21
15.01
19,76
24,40
34,22
4,102
4,018
3,9335
3,848
3,744
3,529
0,9801
0,9602
0,9399
0,9194
0,8946
0,8432
Масляная кислота
4,065
4,162
0,9945
10,03
4,123
0,9853
Фенол
14,92
4,065
0,9714
20,03
3,952
0,9443
24,30
3,861
0,9226
20,04
3,923
0.9373
29,29
3.753
0.9968
40,15
3,618
0,8644
60,02
3,187
0,7615
Метиловый спирт
79,9
2,739
0,6545
12
4,490*
1,0730 *
20
4,490*
1.0730*
31
4,10**
0.9800 **
этиловый спирт
50
3,42 ***
0.8180 ***
10
4,320
1,0324
Муравьиная кислота
20
4.375
1,0456
30
4,294
1,0260
5,767
4,041
0,9656
40
4,104
0,9806
11,10
3,914'
0,9352
50
4,152
0,9920
16,83
3,784
0,9043
21,61
3,660
0,8745
28,02
3,507
0,8380
31,65
3,426
0,8187
* Температура 7—10° С.

** Температура 3—7° С.

*** Температура 0—5° С-
41 Справочник химика, т. III	641

ТЕПЛОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ
Коэффициенты теплопроводности X выражены в кдж/м-ч^град (числитель) и в ккал/м-ч■ 2/at)

(знаменатель).
КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ПРИ 20° С
Растворенное
Концентрация, вес. %
"
вещество
0
,0
20
30
40
50
AI2 (S04)3 • •
2,156
0,515
2,032
0,487
1.913
0,45?
. . .
• • •
. . .
AgN03 ....
2,156
0,515
2,114
0.505
2.068
Й.4М
2,010
6,480
1,943
0,464
1.851
0,442
BaBr2 ....
2,156
0,515
2,098
0.501
2,031
0,485
1,951
0,466
1.855
0.443
...
ВаС12 . • • -
2,156
0,515
2.123
0.507
2,081
0,497
• • •
. . .
. . .
ВаС12 (30° С) .
2,223
0,531
2.177
0,520
1,135
0,510
. . .
. . .
. . .
BaJ2 . • • * .
2,156
0,515
2.089
0,499
2,014
0,481
1.922
0.459
1,809
0,432
1,666
0,398
СаВг2 . • • .
2,156
0,515
2,085
0.498
2,001
0,478
1,905
0,455
1,784
0,426
1,633
0,390
СаС12 ....
2,156
0,515
2,114
0,505
2,072
0.495
2,018
0,482
1,963
0,469
. . .
Са (N03)2 . .
2.156
0,515
2,123
0,507
2,085
0,497
2,035
0,486
1,980
0,473
1,918
0,458
Со (N03)2 . .
2,156
0,515
2,102
0,502
2,035
0,486
1,959
0,468
1,871
0,447
. . .
CuS04 ....
2.156
0,515
2.114
0,505
. . .
. . .
. . .
. . .
КВг . . . , .
2,156
0,515
2,072
0,495
1,980
0,473
1,867
0,446
1,742
0,416
• • •
КС2Н6С00. .
2,156'
0,515
2,114
0,505
2,064
0,493
. . .
• < •
. . .
642

КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ПРИ 20”С
Продолжение
Растворенное
вещество
Концентрация, вес. %
0
10
20
30
40
60
К2СОз ....
2,156
0,515
2,131
0.509
2,098
O,50l
2,031
0,485
1,943
0,464
1,834
0,438
КС1
2,156
0,5l5
2,089
Ш
2.014
0.481
. . .
. . .
• • •
КС1 (30° С). .
2,223
0,531
2.144
6.Ш
2,068
0,494
. . .
. . .
• • •
KF
2,156
0,516
2,118
0.506
2.060
0.492
1.964
0.469
. . .
• • •
KJFe(CN)6] .
2,156
0,515
2,102
0,502
2,043
0.488
. . .
...
KJ
2,156
2,072
. 1.980
1.867
1,733
1,570
0,515
0,495
0.473
0.446
0,414
0,375
kno2 ....
2,156
2,102
2.039
1.968
1,897
1.830
0,515
0,502
0,487
0.4?0
0.453
0.437
KNOa ....
2,156
0,515
2,102
0.5Й
2.039
0.48?
. . .
. . .
• » •
K2S04 ....
2,156
0,515
2.123
0.507
. . .
. . .
. . .
• • •
LiBr .....
2,156
0,515
2,060
0.495
1,931
0,466
1,825
0,436
1,696
0,405
• • *
LiCI
2,156
2,077
1,993
1,938
0,515
0,496
0,476
0,463
• • •
LiJ......
2,156
2,060
1,934
1.821
1,687
1.536
0,515
0,492
0,462
0,435
0,403
0,3d?
Li2S04 ....
2,156
0,515
2,135
0,510
2,114
0,505
. . .
. . .
' * *
MgBr2 ....
2.156
2.064
1,951
1,817
1,653
1.465
0,515
0,-193
0.466
0,434
0,395
0,350
MgCI2 ....
2,156
0,515
2,064
0,493
1.968
0.470
1,859
0,444
• • •
• • •
Mg (N03)2 . .
2,156
0.515
2,098
0,501
2,031
0,485
1,951
0,466
• • •
• • •
Mgso4
2,156
0,513
2,131
0,509
2.098
0,501
. . .
• • •
• • •
NH4C1 ....
2.156
0,515
2,039
0,487
1,913
0,457
. . .
. . .
a • •
41*
643

КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ПРИ 20-с
Продолжение
Растворенное
вещество
Концентрация, вес. %
0
10
20
30
40
50
NaBr
2.156
0,515
2,089
0,493
2,010
0,48о
1,922
0.459
1,813
0,433
NaBrOg . . .
2.156
0.515
2,118
0,566
2,077
0.4Й6
. . .
. . .
NaCHgCOO .
2,156
0,515
2,052
w
1,934
6,462
1,809
0,432
. . .
Na2C08 . . .
2,156
0.51Й
2,186
0,522
* * *
• • •
. . .
NaCI
2,156
6.51Й
2,123
0,507
2.080
Й.4§7
• ■ •
. . .
NaCI (80° C) .
2,223
0.531
2.173
0,513
2,123
ш
* » •
• • •
NaCIOs . . .
2.156
<ш
2,106
0,503
2.047
0.4Й9
1,980
6.473
1,905
6.4Й
NaCIO, . . .
2,156
0,515
2.098
b,6ol
2,039
6.487
1,968
0,470
1,884
6.4Й0
1,792
0,428
Na2Cr*07 . . .
2,156
0,816
2.135
6.516
2,106
6,503
2,077
0.436
2.043
0,488
2,010
0,480
NaJ
2,156
0,615
2,085
0,498
2,001
0,478
1.001
0.454
1,779
0,425
1,629
0,389
NaN02 ....
2,156
0,515
2,131
0.509
2,102
0,502
2.068
0.494
2.018
0.482
NaN03 ....
2,156
0,515
2.127
0.508
2,089
0,499
2.047
0,489
2,001
0,478
Na3P04. . . .
2,156
0,515
2,200
0.527
. . .
. . .
. . .
Na2S203 . . .
2,156
0,515
2,135
0,510
2,106
0,503
2,051
0,490
1,959
0,468
Na2S03....
2,156
0,515
2,135
0,510
2,106
0,503
2.051
0,490
1,959
0,468
Na£S04. . . .
4
2,156
0,515
2,160
0,516
• • ■
. . .
. . .
Na2SO„ (30е C)
2,223
0,531
2,227
0,532
. . .
■ • •
. . .
Na^SiOs . . .
2,156-.
0,515
2,186
0,522
2,223
0,531
. . .
. . .
• • •
644

1
КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕИ ПРИ 20° С
Продолжение
Растворенное
вещество
Концентрация, вес. %
0
10
20
30
40
50
Pb(N03)2 • •
2,156
0,515
2.123
0,507
2,085
0,498
2,039
0,487
• • •
. . .
SbBr3 ....
2,156
2,094
2,018
1,930
1,821
1,683
0,515
0,500
0,482
0,461
0,435
0,402
SbCI3 ....
2,156
0,515
2,118
0,506
2,072
0,495
2,022
0.483
ф-
Sb (N03)3 • •
2,156
2,123
2,085
2,039
1,980
0,515
0,507
0,498
0,487
0,473
Th (N03)i . .
2,156
0,515
2,098
0,501
2,026
0,484
. . .
. . .
ZnCI2 ....
2,156
2,077
1,984
1,876
1,750
0,515
0,496
0,474
0,448
0,418
• • •
ZnS04 ....
2,156
2,114
2,068
2,014
0,515
0,505
' 0,494
0,481
• • •
• • •
ZnS04 (30? C)
2,223
0,531
2,173
0.519
. . .
. . .
• * *
* • •
КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ КИСЛОТ
Азотная кислота
Концентрация,

вес. %
Температура, °С
0
20
40
60
80
100
0
1,985
0,474
1
2,156
0,515
2,282
0,545
2,374
0,567
2,428
0,580
2,458
0,587
25
1,813

0,433 .
1,922
0,459
2,001
0,478
2,072
0,495
2,114
0,505
2,131
0,509
50
1,595
0.381
1,650
0,394
1,687
0,403
1,725
0,412
1,742
0,416
1,750
0,418
75
1,298
1,298
1,298
1,298
1,298
1,298
0,310
0,310
0,310
0,310
0,310
0,310
'96
0,955
0,228
0,938
0,224
0,921
0.220
3
0,904
0,216
0,892
0,213
0,875
0,209
645

КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ кислот
Продолжение
Серная кислота
Концентрация,

вес. %
Температура, °С
0
20
40
60
80
100
1,985
2,156
2,282
2,374
2,428
2,458
0
0,474
0,515
0.545
0,567
0,580
0.587
1,767
1,913
2,026
2,114
2,194
2,248
25
* 0,422
0,457
0,484
0,505
0,524
0,537
1,570
1,687
1,775
1,846
1,905
1,938
50
0,375
0,403
0,424
0,441
0,455
0,463
1,373
1,440
1,511
1,578
1,633
1,662
75
0,328
0,344
6,361
0,377
0,390
0,397
1,143
1,172
1,197
1,222
1,248
1,269
96
0,273
0,280
0,286
0,292
0,298
0,303
Хлористоводородная (соляная) кислота
Концентрация,

в^с. %
Температура, °С
0
10
20
30
35
2,068
1,926
1,758
1,591
1,507
iU
0,494
0.460
0,420
0,380
0,360
2,223
2.072
1,863
1,675
1,583
oU
0,531
0,495
0,445
0,400
0,378
2,332
2,198
1,972
1,763
1,658
ou
0,557
0.525
0,471
0,421
0,396
2,403
2.303
2,052
70
0,574
0,55
0,49
* * *
■ • •
2,450
2,345
2,135
90
0,585
0,56
0,51
• • •
• • •
Хромовая кислота, фосфорная кислота
Растворенное
вещество
Темпе¬
Концентрация, вес. %
ратура,
0
10
20
30
40
50
Н2Сг04
20
2,156
0.513
2,094
6.600
2,022
0,483
1,947
0,465
1,905
0,455
1,758 -

0.420
н3Р04
20
2.156
0.Й15
2.085
0,498
2,005
0,479
1,918
0.458
1,834
0,438
1.750
0.418
646

КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ОСНОВАНИЙ
ПРИ 20° С
Растворенное
Концентрация, вес. %
вещество
0
10
20
30
40
so
кон
2,156
0,515
2,173
0,519
2,156
0,515
2,102
0,502
2,031
0,485
1,930
0,461
КОН (30° С)
2,223
0,531
2,232
0,533
2,206
0,527
2,144
0,512
2,068
0,494
1,976
0,472
NaOH
2,156
0.515
2,257
0,539
2,303
0,550
2,324
0,555
2,324
0,555
• • •
NH4OH
2.156
0,515
1,926
0,460
1,742
0,416
1,604
0,388
• • •
• • •
LiOH
2,156
0,515
2,236
0,534
• • •
• • •
КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

ОРГАНИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ
Ацетон
Концентрация,
Температура, °С
вес. %
-40
—20
0
20
40
60
0
. . .
• • *
2,035
0,486
2,156
0,515
2,261
0,540
2,349
0,561
20
. . .
. . .
1,599
0,382
1,671
0.399
1,733
0,414
1,784
0.426
40
• • •
. • • •
1,235
0,295
1,269
0.303
1,298
0,310
1,327
0.317
60
. . .
0,942
0,225
0,946
0,226
0,955
0,228
0,959
0,229
0,963
0,230
80
0,770
0,184
0,758
0,181
0,741
0,177
0,724
0,173
0,708
0,169
0,691
0,165
100
0,662
0,158
0,636
0,152
0,611
0,146
0,582
0,139
0,553
0,132
0,528
0,126
647

КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
ОРГАНИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕИ
Продолжение
Глицерин
Концентра¬
Температура,
°С
ция,

вес. %
-20
0
20
40
60
80
100
0
• • •
2,035
0,486
2,156
0,515
2,261
0,540
2,349
0,561
2,412
0,576
2,449
0,585
20
• <* »
1,788
0,427
1,880
0,449
1,968
0,470
2,047
0,489
2,106
0,503
. . .
40
. . .
1,562
0,373
1,629
0,389
1,696
0.405
1,758
0,420
1,809
0,432
. . .
60
1,310
0,313
1,352
0,323
1,394
0,333
1,436
0,343
1,478
0,353
1,511
0,361
. . .
80
1,147
0,274
1,168
0,279
1,189
0,284
1,210
0,289
1,231
0,294
1,252
0,299
1,273
0,304
100
. . .
. . .
1,017
0,243
1,026
0,245
1,034
0,247
1,047
0,250
1,055
0,252
Изопропиловый спирт
Концентра¬
Температура,
сс
ция,
вес. %
-40
-20
0
20
40
60
80
0
. . .
. . .
2,035
0.486
2,156
0,515
2.261
0,540
2,349
0,561
2,412
0,576
20
. . .
. . .
1,574
0,376
1,641
0,392
1,708
0,408
1,767
0,422
1,817
0,434
40
. . .
1,156
0,276
1,189
0.284
1,227
0,293
1,260
0,301
1,294
0,309
1,323
0,316
60
. . .
0,858
0,205
0,875
0,209
0.892
0.213
0,909
0.217
0,925
0,221
0,942
0,225
80
0,666,
0,159
0,662
0,158
0,653
0,156
0.645
0.154
0,636
0.152
0,632
0,151
0,624
0,149
100
0,544
0.130
0,532
0,127
0,519
0,124
0.507
0,121
0,494
0,118
0.481
0,115
0,469
0,112
643

КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
ОРГАНИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕП
Продолжение
Метиловый спирт
Концентрация,
Температура, °С
вес. %
—40
—20
0
20
40
60
0
. . .
. . .
2,035
0,486
2,156
0,615
2,261
0,540
2,349
0,561
20
. . .
• • •
1,675
0,400
1,746
0,417
1,817
0,434
1,888
0,451
40
1.285
0,307
1,323
0,316
1,357
0,324
1.394
0,333
1,432
0,342
1,465
0,350
60
0,652
0,258
1,093
0,261
1,105
0,264
1,118
0,267
1,130
0,270
1,139
0,272
80
0,913
0,218
0,904
0,216
0,896
0,214
0,883
0,212
0,879
0,210
0,871
0.208
100
0,804
0,192
0,779
0,186
0,754
'0,180
0.729
0,174
0,703
0,168
0.678
0.162
Пропиленгликоль
Концентр а-
Температура, °С
вес. % -
—40
-20
0
20
40
60
80
100
■и
0
. . .
• ■ •
2,864
0,486
2,156
0,515
2,261
0,540
2,349
0,561
2,412
0,576
2,449
0.585
20
. . .
. . .
1,700
0,406
1,775
0,424
1,851
0,442
1,913
0,457
1,968
0,470
2,001
0,478
40
. . .
1,352
0,323
1,813
0,334
1,444.
0,345
1,491
0,356
1,537
0,367
1,583
0,378
‘1,616
0,386
60
1,084
0.259
1,110
0,265
1,135
0,271
1,160
0,277
1,190
0,284
1,214
0,290
1,239
0,296
1,260
0,301
80
0,888
0,212
0,896
0,214
0.904
0,216
0,913
0,218
0,925
0,221
0,934
0,223
1,946
0,226
0,955
0,228
100
0,720
0.172
0,720
0,172
0,716
0.171
0,716
0,171
0,716
0,171
0,712
0,170
0,712
0,170
0,712
0,170
о49

КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
ОРГАНИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ
Продолжение
Пропиловый спирт
Концентра
Температура,
°с
ция,

вес. %
—40
-20
0
20
40
60
80
0
• • •
• • •
2,077
0,486
2.156
0.515
2,261
0,540
2,349
0,561
2,412
0.576
20
• • •
• ■ •
1,595
0,381
1,666
0,398
1,738
0,415
1,800
0,430
1,846
0,441
40
• • •
• • •
1,210
0,289
1,252
0,299
1,290
0,308
1,327
0,317
1.361
0.325
60
0,971
0,232
0,984
0,235
0,992
0,237
1,001
0,239
1,009
0,241
1,022
0.244
1.030
0,246
80
0,791
0,189
0,787
0.187
0.779
0.186
0,770
0.184
0,762
0,182
0,754
0.180
0.745
0.178
100
0,674
0.161
0,649
0.155.
0,628
0.150
0,603
0,144
0,582
0,139
0.561
0.134
0,540
0.129
Этиленгликоль
Концентра¬
Температура, °С
ция,

вес. %
-40
-20
0
20
40
60
80
100
0
• ■ •
. . .
2,035
0,486
2,156
0.515
2,261
0,540
2.349
0,561
2,412
0,576
2,450
0,585
20
* * *
. . .
1,746

0,417 .
1,830
0,437
1,913
0,457
1,980
0,473
2,043
0,488
2,077
0,496
40
’ * *
1,415
0,338
1,470
0,351
1,524
0,364
1,160
0,377
1,633
0,390
1,687
0,403
1,717
0,410
60
1.181
0.282
1.214
0.290
1,248
0,298
1,281
0,306
1,315
0,314
1,348
0,322
1,382
0,330
1,407
0,336
80
1,022
0,244
1,038
0,248
1,055
0.252
1,072
0,256
1,089
0,260
1,105
0,264
1,122
0,268
1,139
0,272
100
. . .
. .• .
0,909 '

0,217
0,917

. 0,219
0,925
0.221
0,934
0,223
0.942
0,225
0,950
0,227
650

КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
ОРГАНИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ
Продолжение
Этиловый спирт
Концентра
Температура,
°с
ЦИЯ,
вес. %
—40
-20
0
20
40
60
80
0
• . •
• • .
2,035
0,486
2,156
0,515
2,261
0,540
2,349
0,561
2,412
0.576
20
. . .
. . .
1,624
0.388
1,696
0,405
1.763
0,421
1,817
0,434
1Д9
0,444
40
. . .
1,235
0,295
1.269
0.303
1,310
0,313
1.344
0.321
1,373
0,328
1,390
0,332
60
0,959
0,971
0,984
0,992
1,005
1.017
1,026
0,229
0,232
0,235
0,237
0.240
0,243
0,245
80
0,779
0,770
0,766
0,762
0,754
0,749
0.741
0,186
0.184
6,183
6,182
0,180
0,179
0,177
100
0,657
0,641
0,620
0,603
0.582
0,565
0,548
0,157
0.153
0,148
0,144
0,139
0,135
0.131
КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ В МЕТИЛОВОМ СПИРТЕ

Азотнокислый аммоний	Бромистый натрий
Темпе
Концентрация, вес.
%
ратура,
0
5
• 10
13
25
0.7557
0,7808
0,804
0,829
0,1805
0,1865
0,192
0,198
40
0.7348
0,762
0,7892
0,821
0,1755
0,182
0,1885
0,196
60
0,7180
0,7473
0.78,3
0,8143
0.1715
0.1785
0.187
0,1945
Темпе¬
Концентрация, вес.
%
ратура,
0
5
10
13
0.754
0,7524
0,7515
0,749
лО
0,180
0,1797
0,1795
0.179
40
0,733
0,7314
0,7306
0,729
0,175
0,1747
0,1745
0.174
0,724
0.7231
0,7222
0,720
0,173
0,1727
0,1725
0,172
Едкий натр
Иодистый калий
Темпе¬
Концентрация, вес.
%
ратура,
0
5
10
15
15
0,766
0,8227
0,862
0,888
0,183
0,1965
0,206
0,212
25
0.758
0,8311
0,851
0,875
0,181
0,1985
0.204
0.209
40
0,733
0,7934
0,8395
0,8688
0,175
0,1895
0,2005
0,2075
60
0,712
0,7767
0.S25
0.858
0,170
0,1855
0,197
0.205
Темпе¬
Концентрация, вес.
%
ратура,
0
5
10
12
25
0,7557
0,1805
0,7473
0,1785
0,741
0,177
0,733
0,175
40
0,7348
0.1755
0,7306
0,1745
0,729
0,174
0,724
0,173
60
0,7180
0,1715
0,716
0,171
0,716
0,171
0,716
0,171
651

КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ В МЕТИЛОВОМ СПИРТЕ
Йодистый кадмий
Продолжение
Йодистый натрий
Темпе-
Концентрация, вес.
%
0
20
40
60
25
0,7515
0,703
0.6552
0,565
0.1795
0,168
0.1565
0.135
40
0,733
0.6845
0.6343
0,5506
0,175
0,1635
0.1515
0.1315
60
0,716
0,674
0,620
0.5380
0,171
0.161
0,148
0.1285
Темпе-
Концентрация, вес.
%
0
20
40
60
25
0.754
0,754
0,754
0,754
0.180
0,180
0,180
0,180
40
0.733
0,741
0,745
0.749
0.175
0,177
0,178
0,179
60
0.7180
0,729
0,7390
0,7432
0.1715
0,174
0.1765
0,1775
Хлористый кальций
Температура,
Концентрация, вес. %
0
10
15
20
0,754
0,779
0,7976
0,812
0,180
0,186
0,1905
0,194
0,733
0.762
0.7850
0,803
4U -
0,175
0,182
0.1875
0.192
0,7180
0,745
0,7725
0.791
оО
0,1715
0,178
0,1845
0.189
Хлористая сурьма
Температура,
Концентрация, вес. %
0
20
40
60
80
90
25
0,749
0,737
0,7222
0,7012
0,6594
0,636
0,179
0,176
0,1725
0,1675
0,1575
0,152
40
0,737
0,176
0,7277
0,1738
0,716
0,171
0,6929
0.1655
0,6552
0.1565
0,632
0,151
60
0.7222
0,720
0,710
0,6879
0,6510
0,628
0,1725
0,1719
0,1695
0,1643
0,1555
0,150
КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ В ЭТИЛОВОМ СПИРТЕ
Азотнокислый кальций	Едкий натр
Темпе¬
ратура,
Концентрация, вес. %
15
25
40
60
0
10
20
30
0,641
0,670
0,699
0,729
0,153
0,160
0.167
0,174
0.628
0.662
0,691
0,724
0.150
0,158
0.165
0,173
0,607
0,6510
0.674
0,708
0,145
0.1555
0.161
0,169
0,586
0.622
0(657
0,699
0.140
0,1485
0,157
0,167
Темпе¬
ратура,
°С
Концентрация, вес. %
0
5
10
0,645
0,712
0,747
15
0,154
'0.170
0,1785
0.628
0.695
0,737
2,0
0,150
0,166
0.176
0,607
0.674
0,720
40
0,145
0.161
0,172
0.595
0.653
0,703
0.142
0.156
0.168
652

КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ В ЭТИЛОВОМ СПИРТЕ
Продолжение
Едкое кали
Температура,
сС
Концентрация, вес.
%
0
5
10
15
20
0,620
0,6552
0,6804
0,6971
0,703
ZO
0.148
0,1565
0,1625
0,1665
0,168
0,6092
0,6385
0.7281
0,678
0,682
0,1455
0,1525
0,1585
0,162
0,163
0,586
0,620
0,645
0,6636
0,670
0,140
0,148
0,154
0,1585
0,160
Иодистый кадмий
Температура,
СС
Концентрация, вес. %
0
10
20
80
40
50
ос
0,6343
0,620
0,599
0,578
0,548
0,5129
0,1515
0,148
0,143
0,138
0.131
0,1225
0,6176
0,603
0,5882
0,565
0,5380
0,5033
0,1475
0,144
0,1405
0,135
0,1285
0.1202
0,6050
0,590
0,578
0,557
0,532
0,498
0.1445
0,141
0,138
0,133
0,127
0.119
0,5924
0,582
0,5715
0,5506
0,523
0,4919
/о
0,1415
0,139
0,1365
0,13i5
0,125
0.1175
Иодистый иатрий
Темпе¬
ратура,
Концентрация, вес. %
Темпе¬
ратура,
Концентрация, вес. %
0
10
20
30
0
10
20
30
Ос;
0.6301
0,628
0.624
0,620
0,595
0,5966
0,5966
0,599
0,1505
0,150
0,149
0,148
0,142
0,1425
0,1425
0,143
40
0.607
0,6050
0,6050
0,603
0,5882
0,590
0,590
0,5924
0.145
0.1445
0.1445
0,144
/о
0,1405
0,141
0,141
0,1415
Хлористый цинк
Температура,
Концентрация, вес.
%
СС
0
10
20
30
40
2S
0,6343
0,645
0,6469
0,649
0,649
6.1515
0,154
0.1545
0,155
0,155
40
0,6176
0,6343
0,6385
0,641
0,645
0,1475
0.1515
0,1525
0,153
0,154
60 '
0,6008
0,620
0,6301
0,6343
0,636
0,1435
0,148
0,1505
0,1515
0,152
72
0,595
0,611
0,620
0,6259
0,628
0,142
0,146
0,148
0,1495
0,150
653

КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ В ИЗОАМИЛОВОМ СПИРТЕ
Йодистый натрий
Температура,
°С
Концентрация, вес. %
0
5
10
15
25
0,494
0,492
0.490
0,486
0,118
0,1175
0,117
0,116
60
0,473
0,473
0.473
0,473
0,113
0,113
0,113
0,113
80
0,469
0,469
0,469
0,469
0,112
~oJW
0,112
0,112
КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ В АЦЕТОНЕ
Иодистый кадмий
Концентрация, вес.
°с
0
5
10
15
0,582
0,5757
0,569
0.561
25
0,139
0,1375
0,136
0,134
0,5589
0,553
0,5422
0,536
40
0,1335
0,132
0,1295
0,128
0,5171
0.511
0,507
0,502
60
0,123$
0,122
0,121
0,120
Хлористая сурьма
Концентрация, вес. %
0
20
40
60
0,5840
0.561
0,5548
0,532
/ь
0,1395
0,134
0,1325
0,127
0,5589
0,544
0,5380
0,5129
40
0,1335
0,130
0,1285
0,1225
0,5171
0,5129
0,5087
0,4961
60
0,1235
0,1225
0,1215
6,1185
Хлористый цннк
Температура,
°С
Концентрация, вес.
%
0
5 1
ю ■
■ 15 1
20
25
0,582
0,139
0,582
0,139
0,582
0,139
0,582
0,139
0,582
0,139
40
0,561
0.134
0,5631
0,1345
0,565
0,135
0,5673
0,1355
0,569
0,136
60
0.536
0.128
0,540
0.129
0.5464
0,1305
0,5506
0,1315
0,5548
0,1325
654

КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ В БЕНЗОЛЕ
Хлористая сурьма
Температура,
°С
Концентрация, вес. %
0
10
20
30
0,5296
0,5213
0,515
0.4961
0,1265
(Ш45
<шз
0,1185
0,515
0,507
0,494
0,486
4U
0,123
<ШГ
1Щ8
0,116
0,502
0,490
0,4836
0,473
ъи
0,120
ш
<Ш5§
0,113
0,477
0,473
0,4668
0,452
oU
0,114
<Шз
бдТТВ
0,108
КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ, ОВРАЗОВАННЫХ

ДВУМЯ ОРГАНИЧЕСКИМИ КОМПОНЕНТАМИ
Данные по системам бензол—толуол и бензол — четыреххлористый углерод приведены для

30° С, по остальным системам — для 15° С.
Компонент I
Компонент И
Концентрация компонента И, вес. %
0
20
40
60
80
100
Ацетон
Бензол
0,695
0.142
0,574
0.13?
0,557
0,133
0,544
0,130
0.536
0.126
0.528
0,126
Ацетон
Изобутиловый спирт
0,595
0,14^
0,561
ош
0,532
0,507
6,121
0.490
0,117
0,481
0,115
Ацетон
Метилформиат
0,595
0.142
0,603
0,144
0,615
0,147
0,636
СЛ35
0.662
0,158
0,695
0,166
Ацетон
Четыреххлористый
углерод
0,595
(U42
0,528
0,126
0,473
0,113
0,427
0,102
0,402
0,096
0,385
0,092
Бензол
Метиловый спирт
0,528
0,126
0,544
0,130
0,582
0,139
0,624
б/Ш
Q.670
бЛбб
0,737
5Л78
Бензол
Метилформиат
0.528
0,126
0.544
0,130
0,565
0.135
0,599
0,143
0,645
0.154
0,695
ОЛбб
653

42 Справочник химика, т. III
8?
05
3 в
о та

та П>

о и

*§

Я

о

ч
г
52с
X
fa
о
та
о
*G*
о
та
35
X
fa
О
“О
о
*0*
о
ХЗ
£
X
fa
о
Т5
OV
П>
X
Н
о
fa
О
fa
Н
S
Ьа
•в*
о
та
35
22
Ей
Ч
32
П5
Ч
22
fa
О
О
та
£
22
SJ
5
<т>
н
22
fa
О
03
В
Яс
О
Я
32
£
п>
н
22
fa
8
Е
Яс
Л
□
Я
“О
£
п>
Ч
22
fa
О
53
В
Яс
О
я
я
“О
ч
я
ta
S
Е
Яс
Н Н

н Я

fa

о

я

В
Яс
СП
гт>
О
fa
01
ft
я
со
О
fa
СП
П>
я
со
о
fa
01
я>
я
у
я
*©*■
та
2
S
н
22
fa
О
я
г
Яс
О
а
я
*5
J3
V! 3
3 Е

О та
■8 3

* g

О
•о
я
о
ч
в
ЯС
J5
ци О
iS ч

§■§

та л>

о и
Ja X

fa

О
та
я
о
ч
В
Яс
О)
ч
22
fa
■е*
о
та
£
я
•С
чз
я> та

та °

о х
о
та
я
о
ч
В
Яс
X
fa
о
та
о
*0*
о
та
£
fa В

о та
■8 3
I
Е
Яс
X
fa
о
та
о*
п>
я
со
О
Ы
ч
я
fa
•е
о
та
£
я
оз
J5

*< н
3 в
п> та

та л>

о и

)=> и

fa
•8
Я
о
ч
В
Яс
ч
Я
fa
■§
О
та
£
я
я
У
g
§
Е
Яс
та
ч
п>
Ч н
2	В
п)	та
та	ft)
о	х
*Э И

fa
•8
Я
О
ч
В
Яс
X
fa
та
£
та
н
о
fa
*§
fa
0.092
0.104
0.385
0,104
0.435
0,109
0,435
0,118
0,456
р р
2 8
0,166
0,695
0,176
0,695
0,176
0,737
0,176
0,737
0,115
0,737
0.115
0,481
0,126
0,481
0,124
0,528
0,126
0,519
0.124
0,528
0.519
р| О О
0.102
0.423
блш
0.419
0,121
0,427
0.148
0,599
0.143
0.507
0,148
0.620
0,156
0,620
0,172
0.653
0,105
0,720
0.118
0,440
0,123
0,494
Р Р
сл ►—
И-4 ‘
СЛ СО
0,120
0,473
0.120
0,502
0,502
soro
0,099
0.440
0.098
0,414
0.096
0,410
0,126
0,402
0.123
0.528
0.134
0,515
0.127
0.561
0.140
0,532
0.169
0.586
0.099
0.708
0,125
0,414
0,121
0.523
0.104
0.507
0,111
0,435
0.118
0.465
0,494
91Г0
0.096
0,435
0,104
0,486
0,092
0.402
07131
0,385
0,108
0,548
0,121
0,452
0,110
0.507
0.127
0,461
0.168
0.532
0,093
0,703
0,135
0,389
0.120
0,565
0.096
0,502
0,106
0,402
0.117
0,444
0,490
0,093
0.465
0,111
0,536
0,128
0.089
0.389
Р Р
Со »-*

>> 00

СО
0,098
0.574
Р Р
4* ►-»
О и-»
»—*
0,098
0,465
0,117
0.410
0,167
0.490
0,089
0,699
О О
со
СО 00
0,120
0,620
0,091
0,502
О О

СО -н-
4^ О
СО Сл
01Ф‘0
SI10
0,481
pi о
qs
sl 8
Ol о
О OJ

CO 00

Ю» СП
Ol о

8$
21
PIP
zd fe
Ol о
н Ф

gig
Ol о
Q CO
si a
Oj о
sr О
05 со
051 СЛ
— CO

col 00
PIP
So 83

001 00
Pjo p p

21 i 5 2
о
2
/4
О
U
в
в
ГЧ
X
4
В
4
PH
3s
>2
=2

J- я

"g

*5
so
>o
£h
ss
I5
*q
ОЮ
*2
m2
5.8
Я от

V

&

о

я

>
В
X
J3
я
«<
2
а
05
£3
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ И ЧИСЛА ПЕРЕНОСА
Условные обозначения
С —нормальность, г-экв/л;
М — моляр.ная объемная концентрация (молярность), моль/л;

т — молярная весовая концентрация (моляльность), моль/1000 г

растворителя;
Р—весовая концентрация, вес. %;
V— разведение, л/моль;
/ — эквивалентная электропроводность ионов, ом -г-экв" • слг;

/0—предельная эквивалентная электропроводность ионов (при бес-
<• ^ ” aiso~~ 1 _ /* i#
-I
•CM*
„-I.
X~ эквивалентная электропроводность, олс*“ *г-э/тв * •см'',
Х0 —предельная эквивалентная электропроводность (при бесконечном

разбавлении), ом~1 • г-экв"1 • см ;

ji —молекулярная электропроводность, ом"1 >молъ~ 1*ем2;
При расчете результатов измерения электропроводности по

мостовой схеме рекомендуется пользоваться таблицами функций

х
lg , _ ^ , помещенными в I томе настоящего справочник (стр. 73
1-х
и сл.).
конечном разбавлении), ом

х —удельная электропроводность, оя~‘-см
Электропроводность	водных растворов
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ СТАНДАРТНЫХ РАСТВОРОВ
>6 1. 30% раствор H2SO4; 378 г 97% раствора HgSO* доводят	№ 4. 17,4% раствор MgSO*;
водой до объема 1 л\ плотность pig —1,223 г/смЪ.	р18»э 1,190 г/сл<3.
№ 2. Насыщенный раствор NaCl; pig» 1,2018 г/смЗ.	№ 5, 6 и 8. 0,1, 0,02 и 0,01
>6 3. 1 н. раствор КС1; 74,555 г КС1 в 1 л раствора при 18 °С;	разбавлением 1 н. раствора.
Pie—1,04492 г/смз.	>6 7. Насыщенный раствор CaS04; употребляется для взиере-
552 г MgS04*7H20 в 1 л воды;

, растворы КС1; приготовляются
ния электропроводности в случае малых емкостей.
,°с
J* 1
J* 2
| 3
| № 4
| № 5
| № 6
| № 7
| № 8
II /, °с
1 м 1
| М 2
№ 3
1 № 4
| № 5
1 № 6
| М 7
| № 8
X •
104, ом 1 • см~1
0
5184
1345
654,1
287,7
71,5
15,21
• • •
7,76
1 19
7522
2210
1001,4
504.6
114,3
24,49
19,28
12,51
1
5304
1386
671,3
297,9
73.6
15,66
...
8,00
20
7645
2260
1020,7
517.1
116,7
25,01
19,76
12,78
2
5425
1427
688,6
308,3
75,7
16,12
■ • •
8,24
21
7768
2310
1040,0
529,7
119,1
25,53
20,24
13,05
3
5547
1459
706,1
318,8
77,9
16,59
• • •
8,48
22
7890
2360
1055,4
542,4
121,5
26,06
20,71
13,32
4
5669
1512
723,7
329,4
80,0
17,05
• • •
8,72
23
8013
2411
1078,9
555,1
123,9
26,59
21,18
13,59
5
5792
1555
741,4
340,2
82,2
17,52
• • •
8,96
24
8135
2462
1098,4
567,9
126,4
27,12
21,64
13,86
6
5915
1599
759,3
351,2
84,2
18,00
• »
9,21
25
8257
2513
1118,0
580,8
128,8
27,65
22,11
14,13
7
6038
1643
777,3
362,3
86,6
18,48
• • •
9,45
26
8378
2565
1137,7
593,7
131,3
28,19
22,58
14,41
8
6161
1688
795,4
373,5
88,8
18,96
• • .
9,70
27
8499
2616
1157,4
606,7
133,7
28,73
23,04
14,68
9
6285
1734
813,6
384,9
91,1
19,45
...
9,95
28
8620
2669
. . т
619,7
136,2
29,27
23,50
14,96
10
6408
1779
831,9
396,3
93,3
19,94
14,88
10,20
29
8740
2721
.
632,8
138,7
29,81
23,95
15,24
11
6532
1826
850,4
407,9
95,6
20,43
15,37
10,45
30
8860
2774
.
645,9
141,2
30,36
24,41
15,52
12
6656
1872
868,9
419,7
97,9
20,93
15,86
10,70
31
8980
2827
659,1
143,7
30,91
15,81
13
6780
1919
887,6
431,5
100,2
21,42
16,36
10,95
32
9099
2880
672,3
146,2
31,46
16,09
14
6904
1967
906,3
443,4
Ю2,5
21,93
16,85
11,21
33
9217
2933
. . .
685,5
148,8
32,01
16,38
15
7028
2015
925,2
455,5
104,8
22,43
17,34
11,47
34
9335
2987
. . .
698,8
151,3
32,56
16,67
16
7151
2063
944,1
467,6
107,2
22,94
17,82
11,73
35
9453
3041
712,1
153,9
33,12
17
7275
2112
963,1
479,9
109,5
23,45
18,31
11,99
36
9570
3095
.
725.4
156,4
33,68
18
7398
2161
982,2
492,2
111,9
23,97
18,80
12,25
гя
гя
Т.
ч
ъ
о
я
V
о
я
о
&
X
о
о
ч
г
о
ч
>
X
и
>
тэ
ч
я
в
X
•б
>
о
ч
я
о
V
о
я

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ 18‘
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
ОО ■ч**	ю r-м	t^tOCN cscs юю
г-н СО г-н CN CS 40 СО	rf^LO СЧ СО »-н Ю	l>i-н СО CC5 0_ СО 00_ О CD CN CO l> 00% О
CO* IO ©* Of © »-H 00 CO CO f-н l> «Ч* *-« О* 00* lrS io i-н со" CO 00* f-н of CO CO г-н 00* 00“ ^ 00 *-2 of

l^CN СЧ*-н	CN*- ПН	^iO^WCM(NrHrHCSC4rHrH	Ю CO CO—
=*i
O v>
* I
г-н г-н г-н (
t» co loco ^ c

(N CM r-»CM С
03 0>
JCNrHSQCOcOTt-^ „
ЪООСМСОСООООЮСЗ^ООг-нСЧ
COCSiOOOOiOiOO>t'-»-'CS'
> ёО (N CS с
« x* CS 00 »-h CS
5??",088Я8?8“9За89!51,пзаа8Я99,я2Я888ечЗЙ§1
a
a>
03
•о
о
s
о
о
и
<о	CS со	Ю О	О со
'^C0OOr-^QCSCS^^t^00OOCS'^CSC0C0C0i~'00r-4L003CST-<r-<CSrJ*^C0C0cO
2 S g$ Я $ Й 5 5? fc fc 8 8 2 в $ § $ 8 9 8 S3 2 з !? Я S ю‘ £ §5 8* S ®‘
* I
г
<otocs4?^^CN^»--<<00>co,'t'0>cs<
u5c^^cO©^tooQ^rooOCOCO©iQi
o5^ooi?5r*-foirtoooofOb.iocscoc
> OJ COi-н 00 »■
^ ^ CS 00 l _
I *4* CO i“* C-- t>" СО С
ss;
S00 CO <
5 *
.
1^00000’
* r- t-h is cs cs
О
СС
t-
И
О
О
о
с*э
3
CD
SQ
Z
W
и
<
<
и
га
Ш
О
2
X
О
оа ш
о
га
U
О
Z
еа
•о
и
658

П родолжение
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
№
t>- СЧ
^rF*tt^lOOC505C4
О, СЧ	,-н C0e IS, CJ. *-« 1-J, CO «-J, ^ 1-H ^
3S2S888HSiaS3S8SSfeSS3gE8&2S2S,1,w-,'H ggg
CN CN i—*	СОСОСЧгнгнгн	_i »—«
5 2
XNlOOCNQOlOCOCOeO^r^fNCOOOCOOJiOr-irt'COOTtOfOCOOJOaiiniOMN

iO5CDlOC0i“*<CQC4r-<t'^i-H''t'^<OCOC4iOl>t''«?5t^00©00 —'CO CM

C£)CD’-«r^COL005a5oq^CO»--‘,^COOOiOOCniO’—Id
500 00^с0»-‘,^5000юс0спю’—•

г-н CS со ’-н СО Ю t" CD ^ г-н
о 00 о юю о о
юoo t^ao юоо сч ^«о.сч <оо,

^OOQQIHC^^V’UOV^’^^CN^VSQWOOQQOOOIONI/DOIOO

т—< CN СО	г-нСЧСЧ г-н СЧ СО СО С£> »“•« СЧ СО ^ Ю 1> 00 00 00 т—Ч— сч
и
I
г
ю «
с,о
-,Й
XI
о
a
о
сл
см ч-
сз	low о о
CO^COlOCNCOt^-»—l000t^©t'.i-«’“^l0 03 0i“^l003'^<»a0t0e0cct'~0>l0l0c0l0
со 05 --Г ira 05* »}V n’q'ino' '&CCC0 оэ*сд‘ см" t~-‘ оо“ о" Ю CN Q* и? О? 1Л оо' -н" 1-~‘ Оз" 03 г—■
05 СО"— СОЮ^^РОСЧСОС^СЧ—СоЮСОСМСМ*—«*—‘COCNi—ii—<lO»—— СзсО^Р
<N CN IN
5-8
ЬСО^Ь'фЮЮООЮОзС^СЛООгнСЧЛСЧЮОЮ^'^ОООгнСЧ	00C
оо-нсчо&сосбйй «ЮОХСЧС^СОСЧЮОСЧ^^ЮЮФСО^гнгн^Ог

^^СЯООООСОООО^ОО^^СО^СОЮ^-^ОО^^^-НСЧСО^О^НСЧСОС?}^
О) о
-
05
О О О О *
й
ч* со 00 С£) сч сч ^	со сч
■^^■^ООсООО^ОсО^^СЧООг-н
to	СО ^н 05 ?Э Ю СО 05 СО i-< COOIC^.
ю
OCN Ь-СЧ
05 оо" оо" ю ю о ю р ю ю сч" Ю О Ю сч’ to 05 оо" сч ю со Is»" со" оо" о" *

*—< СЧ СО 1“Н1^СЧСЧС0
оо со
сч" со" ю о ю
3
о
JQ
и
3
и
ю
о
3
и
о
С/Э
3
и
о
сл
0J
о.
о
со
и
о
ю
CQ
X
42*
659

Продолжение
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
^^2 СООО CNt^Oi С^ЮОЪ l/^CN 05 C5U0 *—ico§5^2^^^cor2ooco

ОО Ю Ю CN а> СО СО оо" о" ^*2? Я) 'Л'-* оо’ t^r t*-** CN Tjf 1-Г ci со г-Г rf CN О СО CN »-Г ч**“ t^CN
' t^couococN^t^t^oaiaJcrjcsooooGGt^couococNb-cDcoiotNcscioocD^
§ ?
gjpr-oos
_ J со ooc

H^tiOOC...
*-ч	CN CN *—<
N. со

СО cO
ЮО
CN Ю
£5 CO 00 ro CN

0.00 О ^ (N
ОЮЮОООООЮОСОЮЮОЮОИЮЮООООЮОЮОЙГСЫССОН

Tfco t—» CN ГО ^ Ю ^	*-«*—< CN CN *—< <N CO ^ *-* *-* *-* -ч CO uO
3
OJ
CQ
u
/—s
о о
о
о
и
со
X
и
ю
*-н
со
о
и
о
СЧ
о
сч
2
и
о
ю
со
о
йь.
о
о
Ю
*-«
СО
О
и
X
X
о
a
сч
X
X
cN^co^oaiTh^oo

Р со Ю *-< N со СП (N CN Tf- cn a> cn

cno^^oocscn^coosos*-'CncnoO’-^cn

05 оо о со tC © 4d* a> uo со* со' со со со” со’ со’ cn cn о
t-н( 05 00 CO CO CN
Оэ о сл
. cn i-н ю ю oe 05 05 »-н a> ^ оо со
f-Г r-T cn *-« CO CN oo’ CN t"T *-T CN OO"

о о 05 a> oo со со
ГИООСОС
soo’tc
>iOCOiOt^CNiOOC^COUOCN. ■ .	. . ,
lOCNOlOCMOOOC)rtNON,tOoOOO
^cocNoo^Nci-no^aiaioo^oojoo
t-« N CO lO CO CN CN * »—( -и t—(i—< i—i
^OiOSOOO^rfiOOONCOSMOO
to CN O CN Q Tt CS| Ю

05 05 Ю CO CO CN
A ^ <

^OiC
^ Tf OOCN 05 CO

^ ^ CN CN CS »-« 00
			ocN^cosdo*04! Ч04!0.
!£)SSOOOOOOOO^O)0)0>0>0>OOOOthu:iOOO
ЮОЮОООЮОЮОЮСОЮ
CN CO CO UO Ф 5Г ‘
hcoo

СО со о
о о О со ^ 05 00

< CN СО СО CN
ч*
о
сч
Ья
сч
о
LO
'W*
С/}
CQ
и
сч
Ы)
ы
CQ
X
X
X
X
и
о
ю

f—<

»w
о
о
и
со
г
и
ы
660

Продолжение
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
3
т
со
т
*
О
оо rh 1—i rt*
Ю О Is- СО ОвО> ^ 05 rhCN iO CS O^CS О Ю СО 00 ^ i-«* СО ^ Ю © rt* |>
со г-Г оо* о* cvr-Г cd ьГ со i-Г cs а> оо* cs о? аГ cs © cs oi* оо* со* со’ cs* cs* cs Qir^c4 ^ n.

со го со со ^ CO ’—I t^.|>c0i0222c0r^^cc>,!^c^’—' с0и^^СУЭ5}£2^1"'
7

£ ?

*7

*

о
СО.Ю
^"oo'ocooocoaj^cpco^co^co'ocioocooocs^HOQooocsco^ocouo
cooo’-<co^t^ai,tfgit^®5rooi~<q>a>o^-<oocs©cococot^©co^opi^*-«
^ft^CN^OCOOOC^irSOC'Ot^^^gj'^cOCO’—
t-H 1-Ы 1-H 1—< »—4 CS CS *-H Г-4 Y“* t—i
Р, вес. %
О со Ю

СЧСОЮ CS lO О Ю
«Wrfw©88$“9gga~<N‘rf»‘-«eSwS88S“s2{5,eS388
Вещество
а У
jft Hs ~
О Г о n §” o’

4,0 д Q &« ^§>

jj -J Д □ ^ :£ 5
сч
*
7
со
-<• а

7
а?
о
гннЬ-^
CO CO CN CO QW ^CS^^C7> tq oo^co^^rh CN 00 C7> CSeT-H t^LO CO CS OO^CS*-**© 00^

^* C7i CO* 00* CO* ©* ^*00* 00* 00* *-« СО* О* Ю ОТ 0> Oi CS* fcj Ю © CO* O* 00* О* CO О CO ©
cs^^^oooooit^ooco2 22£iS
7
ь 2
*7
о
r-.ooa5C7iooQu,:coooco^fcoc^co^^cs^ta3cou5ip^^co^!=Hcocoa>ooo

CMCNtO^fOQOiOQcOCStOCNiOOCOCSrHiftcoXOCS^OOScjOOONiOCD

ooiot^^coco^co»—iCST^t^.lOrfTfCSCS^hOO’—itOcOCOCNCOCOT£lO»—<104^00

is CO *-< CS CO ^ < CS ■** Ю Ю Ю ^ 'CS CO 'C1 Tf1 Tj*cs
и
а
са
оГ
00 00 COCO ^ CO

CS СЮ CN О о t—' 05 © о со © о cs.
udo о s »o о о о о w ^oo‘0u5o?cq w too «оо cs c»5 Tj« oJtfjVrfoo s «л о
—■ CS CS —< CS CO Ю t-HCS^JCO^' CN CS i-n CS CS CO ^ '
о
к
н
и
, о
3
а
X
и
§ g § £

iX* "■> w А сч сч

^ ^ ^ ^ ^

Продолжение
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
OtON
СМ tO © VO © СМ 00 © © 1—«СО»—« © 00 СО lO	_ to СО со ^ ОО ©
Tt CN ю’ © lO СО CO *"■' © CM CO г-T CO lO r« CM* GO* CO ^ ^ ^ t^-ClC7lC4 °°.cS ^00 CO
СМ^^^сОСМ^^Оио^'^ОООО^Ю^^'^^сООиО^ОСО'ФОСМООгО^’
lOTj-CM’—'OOIOCOCM»^
1—I © ©*—1 to © CM

Ю © CO i-O © -

CO ©
		 _.t^tOOO^-<^^-<C£>C'JCO©OOCM©CO©^t^T^©<Ot'-.©
cOiO©COt^^^i£CO©CO^^COOO©©CM^CM©©OO^^CO©t^CM

Ю^Ь-СОСОСМ©©*-* смю*—'^^-?5©сосм^.©^сч^-©юсм©оо
_ _ _ CM i—i CM 1-t 1-t 1-t CM CM СО со CO CM CM
>ocMio©toio©uo©ioio©©©io©©©Ttcooo©io©io©to©io<:

1C0C0 — 1-H ^^CMCM 1-1 CM ^ CM CO	1-H ^HCMCMCOCO^ rh t
о
о
о
СО
со
X
о
о
о
сч
□
га
га
га
2
2
2
ra
2
О
I
2
О
га
га
2
2
mocj I-н oj
CO 00 О 0,0,(0 Sin Tp СЧ О О.00 •^•^O.UO*-«_f. Ю (О C7> —1 ^0_ —I f. —I СО Ю
S- oo oo о pa Г-- oo" О» ^ ©" O" ©" o" to Ы oo" Ю О Ю s* Tf ej 10N. *-« со cJ со" t--“ t-T

■«< n со (Si <n <-<	o5 сл oo oo oo о о oo & oo so ■>* t- to т со
а"?
*т
3
Ю 00 о с

отсосос
5 2 Й 2 ® «г — ®. Р в ю й £> д> о о — со И ° Р SJ J5 я
} ОТ СМ © *-* Г-н	Г-н 00 © £1 t> © © © 1-нI Tf СО to Ь- О О ОО
) т-н со ?0	© *>. Ю СО © Ю СМ Ю ^ 00 СО го © 04 СМ г?
—' CM СО ^ w4 Tt 1-н(СМСО 1—' см
00 со	_
t^^^in^HCOlO©
© 'Sf сч со © © *-4 ю
w2288^2;38't0O28U52!28S28Su,233u,288u:,2
о
о
ю
и
с
о
С/)
с
и
U0
СЧ
X
£
и
ч*
X
2
о
о
12
со
о
2
X
2
о
о
ю
о
сл
1
2
о
о
0
со
1
о
га
2
662

Продолжение
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
СО ГО	® CN О (N « СО Ю
О0_ LO со 0_ <0„ CN_ о О, со со^ 00^ СО_ СО 1-н^ i—^	С0_ ^ 00^ СОл
CD CD* CM* 1—Г СО tO* 05* СТГ V—Г тг" СП Of CN Ю* ер* СО* О* СМ* оГ СО* ОТ ^-Г 00*

гО^СОЮ'^СОСМ’—'СОгО^СОСМСО^СМ^-нг-н ^ СЧ »-• »-ч
Ъ V
^COO?5-©04COr-jLQQ<OOlCNCOt><N<OiOOl^^lOO

CQaDOiNQOtOOO^W ^OlCQCS^-jCN^COOiCM^OO

CNt0C0t0cO00C000C0U’300O^^'^O>O)00C0^C0'^Tt
г-н	f—н
со
N гЧ
<о ю
3
CU
ВД
О
ио
G4
ио
*w
04
0
с
«ч
о
со
О
£
'W'
и
«г
0
л
ч*
О
«3
сЙ
с/)
6-
N
N
S'S
с-" WT «О* «? 00* ю" -З1" СО О* из стГ Ш* о' 00* м V3 г* t-T (О Ч? t'-“ СЧ со" -Ф*

05^-й^йиз'1,55со55^'— to^,^,55coc4^N!S'i(<cot>.(o
>— ел со
Й S Я S S
*1 <N !М 6) CN
t- to СО
S 88 3
(N —i
9 г
Э § s
со ю
СО ^ СО S СО СО

СО оо ГН СО СО О 00

СО О CN со ^ со ^
со Tt- CM CN LO

Ол СОл О, 1Чл —
СО О СО 1-1
S W ^ о
1—'Л 1—Ж	CN^ ^ О,	t-н см 00л Ол 00^
1C* оГ т*Г СО* 00* ю О Ю со* N « оГ Ю о Ю О Ю о СО*4 О i-<* S н ю о
*—I f-н г»н н гч	*—( г*ч i—> ■*■—< CN СМ СО	г-н *—(СМ »—<
IQ тН
«5(0 ь
00^ О 00
"* rvl . ..

см
о
о
ю
1 я
о
за
(/)
CS
я
£
о
с/}
<N
г
О
с/)
ё
о
5,
Он
и
л
С/)
У
С/)
66а-

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ПРИ 18° С
Величины, приведенные в скобках, являются приближенными.
Вещество
С, г-экв!л
0,0005
0,001
0,005
0,01
0,05
0,1
0,5
1,0
X, ом 1 • г-экв 1 • I
AgN03
113,9
113,2
110,0
107,8
99,5
94,3
77,8
67,8
Ва (СН3СОО)2
86,1
85,0
80,4
77,1
65,7
60,2
43,8
34,3
ВаС12
117,0
115,6
...
106,7
96,0
90.8
77,3
70,1
Ba{N03)2
133,3
111,7
105,3
101,0
86,8
78.9
56,6
Са (СН3СОО)2
. 80,7
79,6
75,0
71,9
60,3
54,0
36,3
*26,3*
СаС12
113,3
112,0
106.7
103,4
93,3
88.2
74,9
67,5
Са (N03)2
109,9
108,5
103,0
99,5
88,4
82.5
65,7
55.9
CaS04
109,3
104,3
86,3
77,4
...
• • •
CdJ2
• • •
...
76,7
65,6
40.1
31.0
18,3
15.4
Cd (N03)2
• • •
• . .
100,0
96,0
86,4
80.8
63,9
54.5
CdSO,
...
97,7
79,7
70,3
49,6
42,2
28.7
23,6
CuSO,
103,5
98.5
81,0
71,7
KCH3COO
98,9
98,3
95,7
94,0
'87,7
83.8
71*6*
*63,4*
k2c2o4
123,8
122,4
116,7
112,8
100,8
94.9
80,4
73.6
k2co3
. . .
(133)
121,6
115.5
100,7
94. L
77.8
70.7
KC1
128,1
127,3
124,4
122,4
115,8
112
102,4
98,3
KC103
117,7
116,9
113,6
111,6
103,7
- 99.2
85,3
KJ
129,0
128,2
125,3
123,4
117,3
114.0
106.2
i03,6*
KN03
124,4
123,6
120,5
118,2
109,9
104.8
89.2
80,5
K2SO«
128,5
126,9
120.3
115,8
101,9
94.9
78,5
71,6
LiCI
97,2
96,5
93.9
92,1
86,1
82.4
70,7
63,4
Li2S04
97,9
96,4
, . ,
86,9
74,7
68.2
50,5
41,4
MgCl2
107,7
106,4
101,3
98,1
88.5
83.4
69.6
61,5
№*■
104,2
102,6
99,8
97.7
84,5
94,7
76,2
85,3
56.9
80,5
49.7
35,4*
*28.9
NH4C1
128.1
127.3
124,2
122.1
115.2
110,7
101.4
97,0
NaCH3COO
(75.8)
(75,2)
(72,4)
70,2
64,2
61,1
49.4
41.2
Na2C03
(112)
102,5
96,2
80,3
72,9
54.5
45.5
NaCl
107,2
106.5
103,8
102,0
95,7
92,0
80,9
74,3
NaN03
103,5
102.9
100,1
98,2
91,4
87,2
74,1
65.9
Na2S04
108,3
106,7
100,8
96,8
83,9
78,4
59,7
50,8
Na2Si03
. . ,
144
139
136
124
116
88
72
NiSO,
• • •
96.3
79.5
70,8
51,0
43,8
30,4
25,1
SrCI2
116,0
114,5
108.9
105,4
94,4
90,2
75,7
68,5
ZnCI2
108
107
101
98
87
82
65
55
ZnS04
103,5
98,4
82,1.
73,2
53,0-
45,6
32,3
26,6
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ

И НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ ПРИ 25° С
Вещество
С, г-экв/л
0,001
0,002
0,005
0,01
0,02
0,05
0.1
X, om~
"1 • г-экв~
• см2
AgN03
130,51
127.20
124,76
121,41
115,24
109,14
Ag2S04
135,10
■132,6
126,30
119,90
111,70
Ва (ВЮ3)2
113,60
‘ 111,2
106,95
102,70
97,3
BaCl2
&Р.Л
132,27
128,02
123.94
119,09
111,48
105,19
98,68

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕИ И КИСЛОТ
Продолжение
С, г~9Кв(л
Вещество
0,001
0,002
0,005
o,oi
0,02
0,05
0.1
СаС12
130,36
А, ом
• г-экв~

124,25
• CM2
120,36
115,65
108,47
102,46
CuS04
115,26
,
94,07
83,12
72,20
59,05
50,58
HCl
421,99
419,87
415,30
411,60
406,70
398,40
390,40
HN03
. .
413,70
...
406,00
...
393.30
385.00
h2so4
. . .
390,80
...
336,80
. . .
299,20
251.20
КВг
146,09
143,43
140,48
135,68
131,39
KBr03
126,90
125,60
123,40
121,00
117.80
112,40
107.20
КС1
146,95
146,55
143,95
141,40
136,65
133,65
129,00
К4 [Fe(CN)6]
160,10
146,90
135,35
123,30
108.30
98,20
KHC03
115,34
112,24
110,08
107,22
, , .
. . .
KJ
147,90
146,70
144,50
142,30
139,40
134,70
130,80
KN03
141,84
a
138,48
132,82
132,41
126,31
120,40
k2so4
. . .
144,80
139,80
134,40
128,10
118,15
109,90
LaCl3
137,00
• • •
124,50
121,80
115,30
106,20
99.10
LiCl
112,46
• • •
109,40
107,32
104,65
100,11
95,86
MgCl2
124,11
...
118,31
114,55
110,04
103,08
97,10
Mg (N03)2
119,50
117,40
113,70
110,05
105,70
99,00
93,40
nh4ci
...
...
141,28
138,33
133,29
128,75
NaCH3COO
'88,50
* • #
85,72
83,76
81,24
76,92
72,80
NaCI
123,74
123,05
120,65
118,51
115,76
111,06
106,74
Na4 [Fe(CN)6]
• • •
140,50
129,60
120,00
110,00
97,00
88.15
NaJ
124,25
...
121,25
119,24
116,70
112,79
108,78
Na2S04
124,15
122,30
117,15
112,44
106.78
97.75
89,98
PbCl2
138,70
134,50
126,80
118.20
107.60
91,30
■ • •
SrCl2
130,33
...
124,24
120,29
115.54
108.25
102.19
ti2so4
147,80
144,20
137,30
130,00
120,90
107,10
96,00
ZnS04
115.53
. . .
95,49
84,91
74,24
61,20
52,64
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ
Температура 18° С
c,
г-9 кв/л
CH3COOH
HCl
HNO3
H3P04
H2S04
Ba(OH)2
nh4oh
KOH
NaOH
/
X. ом
-1 -1 2
• г-экв • см
0,001
41
377
375-
106
361
28,0
234
208
0,002
30,2
376
374
102
351
'2i5*
20,6
233
206
0,005
20,0
373
371
93
330
• • •
13,2
230
203
0,01
14,3
370
368
85
308
207
9,6
228
200
0,02
10,4
367 •
364
74
286
• • •
7.1
225
197
0,03
8,35
364
361
67
272
• • •
5,8
222
194
0,05
6.48
360
357
• • •
253
191
4,6
219
190
0.1
4.60
351
350
• • •
225
180
3.3
213
183
0.2
3.24
342
340
• •' •
214
• ■ •
2.30
206
178
0.3
2.65
336
334
• • •
210
a • •
1,83
203
176
0.5
2.01
327
324
• a •
205
• • •
1.35
197
172
1 '
1,32
301
310
22
198
• • •
0,89
184
160
3
0.54
215,0
220
17.7
166,8
• • •
0,364
140,6
108,0
5
0,285
152.2
156
17.1
135,0
• • •
0,202
105.8
69.0
10
0,049
64,4
65,4
15.5
70.0
• • •
0,054
44.8
20,2
665

666
о о с о о о о
■g's'g'ssa
S |С с. OD <1 О!

О ■ СО — СО СлЗ со

со со сл *ч ►—1 ю

-j ю to сп
О
сл
О
СО 00 СЛ СЛ СО 4*. tO
Ol'^toVscO О! *“■
оооооор
888882
SfcSfeSg
СЮ ГО О СО СО

00 tC 4^ 03 4*.
tO ГС N0 ю го го ГО
■Ч 05 O'. O'. 05 ОТ 05

о j"J O'. 05 сл ю о

4^ со со с о 4* Vj
я
о*
о
я
© о о р о р р р о

сл V-оо о о о о
О ГО О) СО >— ООО

ОСл ГО»--СЛ SCjJH

Сл N3 рз 00 СО ср

Сл to >— рсл

Сл со
СО	^ rfjk 4^
■н .	‘ ГО 05 05 05
to	о со оо»—1 сл со
*•	******
>£*■ ’ 4* Ф» *
о. 4^СЛ.
05
*•
■Ч сл

* *•
в:
сл
о •
*4^ ,
со*
а
§
го
юкзюююкз	.
ЮЮМЮМИ	'о

©,*>. ■<ИО.>—К
’"-VoVtooo^i	“
to N3 to to to N3

tSmoiaira®
Ca3 ““-3 »—* <£» 03 p
N-*05 и«* о to 00
to ю to jo to to to
>— CO CO CO ■£ 4^; >£*
00 o^oootoco
05 О 00 CO
* CO • 03 JO CO 5 bjp
То. сл'ю4^осл’о
CO CO
Г)
?
*
as
"S’
о
X
tr
о
з
*r
о
з
т;
о
3
о
3
3
о
3
ооооооооо

СЛ ►-* о о о о о о

otoo5Coj-qpo
ОСЛГО^-СЛ^СО»-
сл to оэ 00 со со

сл го *— о СЛ

сл со
cococo^^^^s^-jj^
sssssssisjsjs
сл tocnVj СО О сл **з
СОСОСО^^^^^^;
СлООСООО1—‘^ГОСО
»*3 05 СО СО со ^р*-*

со"*-* со СЛ Н- 00 05' со сл
_5COCOOi—“-*'-;ЮСО
„top со СЛ »“* СЛ jOj—*JO

СЛ СО Н-"о СО ’’М СО 00 со
СО со *£• ^ ^ 4^
§. ФОО^*^.

^5 со оо ^

Vj. со Vj to со 00 •
ь- и-го toco

05 со. Сл со *3 ►-».

4^ 05 ОЗСЛ осо ■ч

* *• ******
к
*
со
3
03
3
о
н
<&
2
S
о
тз
а
н
*<
*73
ы
ю
сл
3
о
со
5а
т
т.
н
45
о
□
45
о
оэ
о
J3
я
о
п
н
сг
ж
5
п
&J
о
н
о
п
я
о
05
>
я
я
а
5
о
О)
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ ПРИ 25° С
Приводятся значения эквивалентной электропроводности X, оя ~1 • г-экв ~1 • с я2.
Бромиды
С, г-atcв/л
ЕгВгз
CWBfS
НоВгз
1-аВгз
ЧгаВгз
РгВгз
С, г-экв/л
ЕгВгз
СМВ*з
НоВг,
ЬаВгз
ШВгз
РгВг3
0
144,0
145,6
144,4
147,6
147,6
147,6
0,0070
124,2
125,0
124,5
127,7
127,6
127,6
0,0002
140,1
141,7
140,5
143,6
143,6
143,6
0,0100
121,3
122,2
121,6
124,6
124,4
124,5
0,0004
138,4
■ 140,0
138,8
142,0
142,0
142,0
0,0200
115,6
116,1
115,8
118,5
118,3
118,4
0,0007
136,7
138,2
137,0
140,2
140,2
140,2
0,0400
109,0
110,1
109,3
112,1
112,0
112,1
0,0010
135,2
136,8
135,6
138,7
138,7
138,7
0,0700
103,9
105,1
104,2
108,9
108,8
108,9
0,0020
132,2
133,0
132,5
137,8
137,7
137,7
0,1000
100,7
102,0
101,0
103,6
103,4
103,6
0,0040
128,2
128,8
128,4
131,8
131,6
131,7
Хлориды
С, г-же/л
СеС13
DyCl3
ЕгС1з
ЕиС1з
ОйОз
ИоОз
LftCJj
>WCb
SmClj
TmCls
YbCl3
0
146,2
142,0
142,3
144,2
143,7
1424> .
146,1
146,6
144,9
141,8
141,5
0,0002
142,3
138,1
138,4
140,2
139,8
138,7
142,3
142,5
140,9
137,9
137,6
0,0004
140,6
136,5
136,8
138,6
138,1
137,1
140;6
140,8
139,2
136,4
135,9
0,0007
138,8
134,7
135,0
136,8
136,3
135,4
138,8
139,0
137,4
134,7
IW
0,0010
137,4
133,4
133,6
135,4
134,9
134,0
137,4
137,5
135,9
133,3
132,8
0,0020
133,9
130,3
130,4
132,1
131,3
130,7
133,9
134,0
132,6
130,0
129,6
0,0040
129,5
126,1
126,1
127,8
127,1
126,4
129,5
129,6
128,3
126,0
125.3
0,0070
125,2
. . .
122,0
123,7
123,0
•
125,2
125,4
124,2
f
121,2
0,0100
122,1
119,2
118,9
120,6
120,2
119,3
122,1
122,2
121,1
119,0
118,1
0,0200
115,6
113,0
112,8
114,2
114,0
113,1
115,6
115,7
114,8
112,8
112,0
0,0400
108,8
106,3
106,2
107,4
107,0
106,4
108,8
108,9
108,0
105,9
105,4
0,0700
102,7
100,7
100,4
101,7
101,5
100,8
102,7
102,9
102,1
100,4
99,8
0,1000
99,0
97,1
96,9
98,2
98,4
96,8
99,0
99,1
98,5
96,1
96,4
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ СОЛЕИ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ

Продолжение
Перхлораты и нитраты
С, г-зкв/л
Ег(СЮ«)з
Gd (С104)з
Но (СЮ4)3
La(C104)3
Nd(CI04)3
Рг(СЮ4)з
Sm(Cl04)3
¥Ь(СЮ4)з
Gd(N03)3
La <N03)3
Nd(N03)3
0
133,5
138,7
133,8
140,6
141,3
136,8
135,8
133,4
138,7
140,6
141,3
0,0002
130,0
134,9
130,1
136,5
137,4
133,3
131,9
130,0
134,9
136,5
137,4
0,0004
128,5
133,3
128,6
134,9
135,7
131,8
130,4
128,5
133,3
134,9
135,7
0,0007
126,9
131,6
127,0
133,1
133,9
130,2
128,8
126,9
131,6
133,1
133,9
0#010
125,7
130,3
125,8
131,7
132,6
129,0
127,7
125,6
130,3
131,7
132,6
0,0020
122,8'
126,9
122,9
128,3
129,0
126,1
124,8
122.7
126,9
128,3
129,0
0,0040
119,0
122,5
119,1
123,9
124,2
122,1
120,9
118.9
122,5
123,9
124,2
0,0070
115,3
117,9
115,5
119,5
119,5
118,5
117,1
115,3
117,9
119,5
119,5
0,0100
112,9
114,5
113,0
116.3
116,0
115,8
114,5
112,8
114,5
116,3
116,0
0,0200
107,5
107,5
107,6
109,4
108,8
110,2
109,2
107,4
107,5
109,4
108,8
0.0400
101,7
99,9
101,8
1.02,1
100,7
104,4
103,5
101,6
99,9
102,1
100,7
0,0700
97,2
93,5
97,3
96,0
94,2
99,7
98,7
97,1
93,5
96,0
94,2
0,1000
94,3
89,4
94,4
92,0
90,0
96,7
95.8
94,2
89,4
92,0
90,0
■о
О
=3
■о
о
со
О
3
о
г>
>
о
о
■о
о
о
о
и
Сульфаты
CO
.es
О
CO
о
сл
CM
U
"w
о л
О
сл
CM
’О 1
О
со
te
{j л
со
ч}<
о
сл
см
О
X
"в
о л
ч}<
О
сл
см
со
te

О А
О
сл
см
тЗ
Ъ
со

О Л
О
сл
см
Qd
со
se

о л
ч}<
О
сл
см
в
сл
со
se

о л
О
сл
см
•О
>-
o
149,5
0
147,4
0
146,3
0
149,5
0
149,5
0
149,5
0
148,5
0
145,2
0,0005302
100,1
0,0001636
121,0
0,0002931
109,7
0,0002551
113,7
0,0004807
99,12
0,0002869
110,7
0,0006438
91,89
0,000100
131,9
0,001060
85,49
0,0006545
91,15
0,0005858
96,68
0,0005103
99,60
0,001202
79,94
0,001148
81,13
0,001288
77,52
0,00100
89,67
0,005302 '
54,60
0,0009817
83,01
| 0,0009769
86,21
0,005103
55,49
0,002403
67,14
0,008608
47,87
0,002575
64,79
0,005002
60,05
0,01060
45,84
0,003272
61,13
1 0,005858
55.00
0,01021
46,25
0,01202
44,07
0,01148
44,50
0,006438
50,83
0,0100
50,53
0,05302
29,63
0,01636
40,37
0,009769
48,22
0,04082
32,21
0,04807
30,66
0,05739
29,12
0,01288
42,42
0,05002
33,62
0,1060
24,59
0,06545
28,24
0,05858
30,68
0.06123
28,91
0,1923
21,29
0,1148
24,18
0,05150
29,59
0,1000
28,51
0,2121
20,51
0,09817
25,32
0,1953
22,57
0,08164
26,77
0,3845
17,77
0,5739
15,84
0,1288
23,22
0,3335
21,51
0,5302
16,17
0,3272
18,53
0,6509
15,54
0,1021
25,20
0,4807
16,85
1,1477
12,81
0,2575
19,39
3,3345
9,884
и
т,
о
ы
И
3
гп
Ь
Or*
Я
Е
х
©
S4
И
2
гя
35
н
о
ю
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ НАСЫЩЕННЫХ РАСТВОРОВ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ 18° С
Для солей х дана с поправкой на электропроводность воды.
Вещество
х-106» ом *-см 1
Вещество
\
x-106. OM~l-CM~l
Вещество
x-IO®, ом 1-cm 1
AgBr (19,96° С)
0,057
СаС03
28.84
PbF2
430,50
AgBrOa (19,94° С)
663,24
СаС204 • НгО
9.586
PbJ2 (20,1° C)
338,40
AgCN (19,96°С)
19,0
CaF 2
39,96
Pb (J03)2
5,960
Ag2C204
25,475
CaS04 - 2НгО
1878.1
Pb (SCN)2 (19,96° C)
5346
AgCl
1,259
CdC204 • ЗНгО
27,00
PbS04
32,60
Ag2Cr04
18,581
CuJ
2,128
TIBr
192,0
AgJ03
11.89
MgC03 (17,78° С)
791,2
T1CI
1513
Ag3P04 (19,46° С)
6.100
MgC204
199.30
T1J
22,25
BaC03
24,475
Mg(OH)2
80,0
TIJ03 (19,95° C)
154,1
BaC204 • 2НгО
78,32
Mn (OH)2
9.49
SrC204
53,95
ВаСЮ4
3,197
PbBr2 (19,96° C)
3692.0
SrF2
171,83
BaF2
1528.5
Pb(Br03)2(19,94°C)
4630.4
SrS04
126,9
ё

гч

т,

, н

1 "в

J О
а

«с -о

ti о
3 03

°g

■0*3

> X

2 °

^ °

W Н

О сг

•о
Я -о
Е Q
X	С
гп О

£ 4

w 2
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ ПРИ 18° С
Кислота
Р, вес. *
к-10',

ом~1-см~1
X,
ом~1 -г-жв~1 -си?
Кислота
Р, вес.*
X-10S

ом~1 -см~1
—1 —I 2 г
ом , г-же -см
Винная (15° С)
5
59,9
8,80
Дихлоруксус-
10,38
751,2
88,85
10
81,3
5,84
ная (25° С)
16,01
875.1
65,58
20
99,5
3,41
23,33
894.3
44,56
25
100,0
2,677
38,22
739,0
21,04
30
96,4
2,099
55,77
391,0
7,051
40
78,5
1,221
70,22
133,1
1,783
50
53,2
0,630
86,42
10,94
1,103
Дихлоруксус-
1,299
210.9
207,5
95,15
0,47
0,00414
ная (25° С)
5,381
537,3
125,3
97,07
0,096
0,00082
•о о
о 43
*2

: я

О я
СО л
ря

-я о

•я ;*

Я я

, X
J *
о s

о

ъ

о

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ ПРИ 18° С
СЧ
3
т
со
< ц

7
Я?
о
<о
^ 1

ioco^SoSo ^ S ^оЗ,о. со S5 52 Е 8.2%S fe * 2-5
N(N оооо СО О О COr^ о ООО OOOOCN^55(Na>N5flC0«O®®SS2
J^22 ^нн
7
.-3
о .
*7
*
о
-*•
1
о
CS©TftQCOa5VO*-4*—i © СО СО JS i-ч ср

CM СО 00 CM CS^H О , iqcOO^Es О О
о s о ф ^ оо*о iocn o'n-'Tf'Ф 59 51 f£ 2 ® ^2£22
ЙОООРЗ ннинин V'O^O^CO'tN^rH ©00

i-j* T*» ^ CO E'"» ИННННН LQ C4*
CNCN CM*-»
Р, вес. %
8‘$S $£8"S‘" “’S 2 8 8 ? S g К gr *8'22&ЙSf 3S?S "t"'
Кнслота
Трихлоруксус-

ная (25° С)
Уксусная
Хлоруксус-

ная (25°С)
.
Щавелевая
сч
а?
7
05
*
tSi
7
о
<£> Ю 00
Ю © о о
г- in оо см 2 о 1-1 -* м ст>3 <§ о?-"i* <2? со a> т? о8 —’_|
8> ЕЙ ScO 8 §3 3 LO О Ю 2 ? 0_ К„ 8 О О. u5 Й 00 3 СО 2 ©_ 8 ад СМСМ_ЮЮ

со’ <-« о’ ©’ о’ о' О* о" ©’ U0 >С п СМ- -* 1-Г о‘ О* о" о" со" <-•" о" о" О О о" о" —1C IO о м*
HOliO

СО СМ СМ
1
* ^

о .
*7
Ч
о
SSSSooS^So, 8о_^^ 00 ■'t СО Ь» СО Ь? СМ £2 8\ 5* 22 [>!_ оо о 8^4.
Tt оо" о* оГ 00 СО СМ" о’ о о" 42 vf5 оо' со ОО со СЧ 00* (N ^ с? *-* о" о" оо" со’ о’ о" о’ ю

Ю С5 О 05 00 Ю ,—i _ t"-
о о
f“< Р—<
Р, вес.%
1.00
5.02
10.07
15.03

20,01
30.04
50.04
70.01

89,97
100
4,94
9,55
20,34
29,83
39,95
50.02

70,06
89.02

100
1,00
5,01
10.08
15.05
20.02

30,03

50,09

69.99

90.48
100
1,922
5,64
10.05
Кислота
Масляная
Муравьиная
Пропионовая
Трихлоруксус-

ная (25° Q

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИИ ПРИ 25
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИЙ ПРИ 25° С
г-1 ^ to
\r$ irS со Ы

<N - gj -
05
©_ CS о. ©л

СО СО СМ О

00 СО Ю ь.
<N t** 00.

00* *-f со
ooets. иовюоооо^юан
^ Ей Ф го 95 оо ьГ ^-Г со of of
t>0^cOiOW^N^(NiOlOCS
СЧ СО	GO ЭО^ Ю 05 СО СО <N ч Ч ^ с>
СО 00 (N (N со 15 £ 00 О £ СО g й S Э § 2
я
•ь
§
VO. 05t- ’N't0001IN05IN!00)0511/i
® л ы * 8 Й 8’ Я сЗ S' с5 2" §5 Й s
-1 t-v
СО И о
_ 00
05 (N
00 N Н О N
Й 2 SS
СО С**	Ю © (N
СМ 00* N О’ и СО*
СО *—I см см
С4» 05 -«*
<N ^
' Ч ®. "t и. ^ ' О (N СО (N со
* §5 Ь 2 S? !2 S 2* ^ 2? 2?
Я
В
S	х х
со	в к
Ч	СО Bt
в	s в
со	„ а я
х	\ п -
CJ	В
tQ	U
сО
СО
В
в -с

Н о

2 а

2 с
-Г ^ С?
=2
В
н
>»
VQ
О
X
я 5

в 2
С( СО
“ ч

в

с
S с о

в в а
В
В
С- с.
£	х
5	33
g	2
5	=0
н	5
2*	*-
Я	СП
В	В
с- а
х
в
2
с*
В
t=t
X
<У
ч
в
671

Электропроводность неводных растворов
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В БЕНЗОЛЕ

Температура 25° С
ст.
г-экв!л
Х-10\
ом~1-г-9кв~х-
С-10*,
г-эквЦ
Х-10<,
С-10',
г-экв!л
Х-10*,
Тетраизоамиламмоний

бромистый

(CsHn)4 NBr
342.2	58.0
222.5	20,7
150.2	10,49
99.7	6.74
68,1	5,18
45.8	4,32
29,74	3,86

20,35	3.58
12.77	3,48
7.29	3,32
4,56	3,17
3,11	3,03
1,685	2,60
0.986	2,07
0,859	1.84
0.579	1.51
0.383	1,14
0,361	1,15
0,1873	0,96
0,1538	0,94
0,0634	1,18
0,0229	1.85
.0,0098	3.1
Тетраизоамиламмоний

иодистый

(СВНП)4 NJ
1,188
0.534
0.344
0.321
0.2075
0,1682
0.134
0.0845
0,0591
0,0487
0.0309
0,0168
3,32
2,25
1,78
1,69
1,38
1,40
13
1.27
1.55
1,54
2.03
3.17
Тетраизоамиламмоний

пикрат

(С6НП)4 N0CeH2(N02)3
132,0
93,1
67.9
45.7
33.4
32.9
24.05
22,65
14,88

10,25
9,25
6.75
4,77
З.Ю
2,27
1,94
1,507
1.193
1,053
0,830
.0,627
0,564
0,385
0.254
0.148
0,1432
0,0941
0.0433
0,0231
0,0120
0,0066
108.2
60,5
36.24
20.01
13.09
12.92
8.47
8,18
5.06
3.52

3.26
2.53

1,88
1.54

1,31

1,19

1.11

1.102

1.00

0,96

0.92

0.92

0.91

0.94
1.07

1.12

1.22

1.65

2.14
3.04
4.5
Тетраизоамиламмоний

роданистый

(СБН„)4 NSCN
1,022
0,419
0.1432
0.0655
0.02808
0.01152
2.43

1,26

1,02
1.43

2,29

4,0
Тетраизоамиламмоний

фтористый

(С6НП)4 NF
281.5
22.49
188.8
12.26
130,0
8.55
88,8
6.57
59,1
5.36
38,8
4,60
25,61
4,26
16,83
3,74
11.46
3,29
8.41
2,92
5,85
2,44
4,35
2,02
2,97
1.47
2.033
1,03
1,378
0,72
0.901
0,52
0.561
0,39
0.318
0,32
0.158
0,32
Тетраизоамиламмоний
хлористый
(С5Н„)4 NC1
330.2	42,0
231.7	18,40
155.7	9,45
107.2	6.40
72,1	4.83
48,0	3,99
33,98	3,82
23.09	3.47
15.51	3,22
5.97	2,90
3,67	2,50

2,20 2,10
1,471 1,69

0,968 1,26

.0,665 1,07

0,387 0.68

0.201 0,56
672

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В БЕНЗОЛЕ
Температура 72° С
Продолжение
с,
г-9Кв/л
х-10',
1.10',
с,
х-10',
Х-103,
ом~1 •см~1
ом~1 • г-экв~1 • см2
г-яке/л
ом~ -см~1
ом~1-г-жи ~1 -см2
Серебро хлорнокнслое

AgC104
0,8264
604,3
80,0
0,4255
26,07
6.6
0,4089
8,4
4.6
0,259
2,089
0.8
0,0629
0,0747
0.12
Тетраамиламмоний йодистый

(С5Нп)4 NJ
0,0833
53.5
64,0
0,0609
23,6
40,0
0,0503
19.7
39.0
0,0411
13,8
34.0
0,0342
7,85
24,0
0,0274
6,0
21,0
0,0228
3,03
17.0
Тетраамиламмоний хлорнокислы
(С6Н„)4 ncio4
0,0720
70,6 '
98,0
0,0575
43,8
76.0
0,0489
28,5
58.0
0,0384
17.8
46,0
0,0312
10,8
34.0
Тетраамиламмоний хлорнокислый

(продолжение)
0,0259
0,0215
6,25
3,96
24,0
18,4
Тетраамиламмоний пикрат
(С6н„)4 noc6h2 (No2)3
0,0248
35,4
140.0
0,0166
11,8
71,0
0,0138
7,04
51,0
0,0109
4,13
38,0
Тетраамиламмоний роданистый
(С6НП)4 NSCN
0,0724
85.5
118,0
0,0636
63,9
101,0
0.0604
60,18
99,5
0,0483
42,3
87,5
0,0422
31,65
75,0
0,0402
30,0
74,8
0,0321
18,0
55,0
0,0281
13,76
49,0
0,0194
7,80
40,2
0,0161
5,10
31,7
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В СПИРТАХ ПРИ 25° С
С-1СИ,
К
C-I0S
г-9ке!л
К
С-10S
К
г-экв/л
— 1 —1 2
ом -г-вне •см
ом~~1 • г-же ~1 • см2
г-же/л
— 1 — 1 2
ом • г~экв . см
Растворитель метиловый спирт
Аммоний азотнокислый -
Аммоний хлористый
Аммоний хлорнокисл
nh4no3
NH4C1
nh4cio4
19,168
104,98
15,775
99,27
12.975
117,35
12,078
107,76
11,203
100,98
9,686
118,90
7,598
110,16
8,302
102,23
7,219
120,28
3,758
112,60
5,094
103,98
4,120
122,28
1,837
114,45
2,761
105,63
2.153
124,02
Х0= 118,6
1,439
106,96
1,051
125,48
1о= 110,2
\0 = 128,9
43 Справочник химика, т. III
673

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В СПИРТАХ ПРИ 25е С
Продолжений
С*Ю4,
г~9кв(л
С-10*,
г-9ке)л
CMOS
г-эке/л
Калий азотнокислый

KN03
11,2266	102,99
8.1301	104,66
5.9341	106,09
4,0050	107,61
2,4853	109,01
1,4304	110,25
Хо= 114,55

Калий бромистый

КВг
18,3780	98,25
10,6330	100,83
7,2425 102,27

5,0406	103,48
2,7950	104,99
1,4643	106,14
= 109,35

Калнй иодистый

KJ
105,16

107,45

108,5?

109,44

110,73

111,81
13.8724

8.0458

5,8000

4.2636

2,5020

1,2595
' Хц= 114,75

Калий хлористый

КС1
20.3970	93,33
14,846	95.02
11.4700	96.24
8,0981	97,62
5,2791	99,01
3,1766	100,41
1,5917	101,80
Х0 = 105,07

Литий азотнокислый

LiNOg
90,67
92,32

93,66
94,65
95.62	.
96,89

>.0 = 100,25
14,8170
9,7383
6,6186
4.7910
3,2451
1.7422
Литий хлористый

LiCi
17,9420
81,42
9,8915
83,84
6,5055
85,16
4,7612
86,01
2,7370
87,24
Х0 ^ 90,91
Натрий
азотнокисль
NaN03
17,3940
94,45
12,0660
96,41
9,3480
97,66
5,9790
99,44
3,9990
100,69
1,8470
102,52
Х0 « 106,45
Натрий хлористый

NaCI
18,7080
87,04
10,0790
89,70
7,2393
90,76
4,2550
92,16
2,7933
93,19
1,47б4
94,24
Х0 = 96,97
Натрий пикрат
NaOCeH2 (N02)3
10,595
84,08
7,719
85,30
5,499
86,42
3,158
87,79
1,751 .
88,96
0,941
89,82
К = 92,4

Рубидий азотнокислый

RbNO,
13,5100
105,06
10,2150
106,81
7,2403
108,61
4,9996
110,20
3,4020
111,57
2,1627
112,84
1,1220
114,16
Х0 = 118,15
Рубидий хлористый

RbCl
17,0090
97,10
13,4300
98,45
10,5470
99,50
7,9862
100,60
5,9926
101,72
3,8715
103,11
2,1191
104,57
А0 - 108,65
Серебро азотнокислое

AgN03
16,0530

10,6060

8,0890

5,5080

3.4580

1,5840
>0= 112,95

Цезий азотнокислый

CsNO,
94,83
98,18
100,15
102.28
104,80
106,55
5,9400
113,70
4.1502
115,23
2,9550
116,36
1,8086
117,88
1,1782
118.88
0,6104
120,26
Х„ = 122,95
Цезий
хлористый
CsCl
15,0370
102,26
9,0880
104,82
6,3141
106,24
4,6383
107,32
2,7626
108,73
1,3395
110,00
Х0 = 113,60
Тетраэтиламмоний
азотнокислый
(C2H6)4NN03
9,842
111,57
7,036
113,15
5,078
114,31
2,798
116,45
1,508
117,91
0,773
118,98
Х0 = 122,0
674

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В СПИРТАХ ПРИ 25* С
Продолжение
с-104,
К
С-10S
к
С-10*.

г-экв/л
X,
г-экв/л
ом -г-экв •см
г-экв {л
ом • г-экв ■ см
ом~1. г-экв*1 -см1
Тетраэтиламмоний

бромистый

(С2НБ)4 NBr
Тетраэтиламмоний

иодистый

(С2Н6)4 NJ
Тетраэтиламмоний

хлорнокислый

(С2Н0)4 NC104
12,055
106,73
9,992
119,03
8,480
108,49
6,983
121,45
6,162
109,84
5.175
123,04
3,568
111,76
2,910
125,51
2,152
113,06
1,527
127,37
1.087
114.43
0,719
128,98
Х0 = 117,6
Х0 = 132,1
5,624
116,26
7,849
3,746
117,69
5,281
2,468
119,01
3,803
1.715
119,90
2,571
1,043
120,85
1,487
Х0 - 124,2
0,761
Тетраэтиламмоний

пикрат

(С2НБ)4 NOC6H2 (N02)3

99,87

101,46

102,48

103,50

104,61

105,58
Тетраэтиламмоний

роданистый

(С2Н0)4 NSCN
5.221
115.61
3,832
116,87
2,671
117,98
1,837
118,95
1,002
120,17
Х0 - 123,4
Тетраэтила м м оний

хлористый
(С
гН5)4 NCI
11,239
103,96
6,167
106,51
3,267
108,55
1,649
110,09
0,791
111,32
Х0= 113.8
108,5
Электролит
С-103, Z‘9KBjA
100
50
25
12,5
6,25
3,125
X. ом~х • г-экв~1 • см2

Растворитель метиловый
спирт
Водород броми¬

стый
Водород иодистый

Дихлоруксусная

кислота . .

Натрий салици¬

ловокислый .

Пикриновая ки

слота . . . .

Салициловая ки¬

слота ....

Трнхлормасляная

кислота . . .

Трихлоруксусная

кислета . . .
124,6

131,5
0,4399
9,323
0,0727
0,6266
2,413
136.8
143.8
0,6157

51,4

12,81

0,1013

0,8804

3,330
147,4
154,2
0,8641
59.3
17,48
0,1430
1,241
4,661
158.0
164,3
1,227
66,7
23.85
0,2000
1,7525
6,475
167
172,5
1,720
72,7
32,12
9,043
175
180,4
77,8
43,25
12,606
206,6
212,2
200
98,4
20!.!
198,4
193
196.2
43*
675

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В СПИРТАХ ПРИ 25° с
^	Продолжение
с-1о*,
X,
С-10«,
X,
С-Ю«,
к.
г-экв/л
— 1 —12
ом -г-экв -см
г-вке/л
ом~1 • г-экв~1 -см2
г-экв/л
ом~1 • г~экв -см2
15,5168
11,5429
8,0394
4,1657
2,0710
0,9102
Х„ = 47,50
Аммоний роданистый

NH.SCN
13,9308
41,62
10,2266
42,57
7,8595
43,28
4,5813
44,52
2,4171
45,59
1,0658
46,46
Х0 = 48,4
Аммоний хлорнокислый
nh4cio4
16,0134
11,5419
45,84
7,8011
47,08
4,8924
48,35
2,4802
49,70
1,2283
50,38
Х„ = 53,0
Калий бромистый
КВг
8,3157
41,15
5,7778
42,29
4,3407
43,06
3.1207
43,80
2,0246
44,57
1,1179
45,32
Х0 = 48,0
Калий
роданистый
KSCN
16,9494
42,47
12,0598
43,77
8,3776
44,97
Калий роданистый

(продолжение)
Растворитель этиловый спнрт

Аммоний азотнокислый
nh4no3
38,38

39,57

40,85

42,75
44.12
45.13
4,3025
46,74
2,1093
48,05
1,0126
48,87
Хо - 51,05
Литий иодистый
LiJ
14,8953
37,44
10,6488
38,34
7,7411
39,07
4,7014
40,07
2,5388
40,95
1,2361
41,67
Х0 = 43.43
Литий роданистый

L1SCN
16,4626
37,63
12.5706
38,47
8,5382
39,51
4,5916
40,88
2,0722
42,07
0,9561
42,79
Х0 = 44.50
Натрий азотнокислый

NaN03
37,87
39,02
39.97
40.98
41,74
6,2478
4,3536
3,0101
1,8171
0,9036
Х0 - 44.60
Натрий бромистый

NaBr
12,8857
34,88
NaCl
9,7642
35,58
6,8905
37,33
6.8145
36,41
4,6067
38,30
4,1632
37,34
3,3894
38,89
2,3187
38,18
2,0450
39,68
1.1958
38,83
1.1155
40,34
Х0 = 44.85
Х„ = 42,50
Натрий иодистый
NaJ
12,3584
41,15
8,8617
42,05
6,4422
42,84
3,8727
43,86
2,0349
44.80
1.0503
45,45
Х0 = 47,29
Натрий пикрат
NaOC6H2 (N02)3
9,2322
36,75
6,5445
38,16
4,5816
39,48
2,4368
41,12
1,3426
42.40
0,700
43,22
Х0 = 45,8
Натрий пропионовокислый

C2H6COONa
6,3413

4,5300

3,3561

1,7344

0,9072
" Х0 = 40,05

Натрий роданистый

NaSCN
31,52
32,86
33,89
35,58
36,54
14,0826
9,7054
7,3799
4,6311
2,7780
1,4544
40,01
42,05
42,78
43,83
44,75
45,55
Х0 = 47,75

Натрий хлористый
676

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В СПИРТАХ ПРИ 25° С
П родолжение
ело*,
г-экв\л
К
— I —1 2
ом •г-экв •см
C-W,
г-экв/л
К
— 1 —12

ом -г-экв -см
С-10«,
г-экв/л
к,
ом~1-г-экв~,.см2
Натрий
7,6165
5,2609
хлорнокислый
ЧаСЮ,
39,71
41,11
Нат
(пр
4,3498
2,4276
эий этилат
одолжение)
38,12
38,70
Рубиди
(про
1,8217
0.8474
% роданистый
должение>
49,62
50,56
3,6558
42,27
1,3217
38,64
= 52.80
2,4893
1,3334
0,7014
43.28

44,50
45.29
= 42,0
Цезий родаиистый
Нат
С
13,8929
11,3052
7,2993
Х0 = 48,0
)ий этилат

2H6ONa
35,21
35,88
37,08
Рубиди
12,8557
10,0145
3,9489
3,6910
й роданистый

RbSCN
43,97
45,23
46,52
48,27
9,3168
6,6690
4,7786
3.1996
1,5640
0,7485
46.19

47,47

48,60

49,73
51.20

52,12
\ = 54,72
Электролит
С-103, г-экв!л
■ 100
50
25
12,5
6,25
3,125
\ омт
1 • г-экв~
1 • СМ2
Растворитель этиловый
спирт
Аммоний хлори¬
стый
.
18,73
22,16
25,90
29,65
33,18
47,7
Литий хлористый
14,5
17,7
21,0
24,3
27,2
29,8
39,4
Натрий дихлорук-
суснокислый . .
9,85
12,64
15,86
19,53
23,54
27,52
52,0
Натрий муравь¬
инокислый . . .
15,68
19,48
23,44
27,60
49.0
Натрий салицило¬
вокислый . . .
9,57-
12,21
15,27
18,78
22,67
26,58
44,5
Натрий трихлор-
маслянокислый
. .
15,14
18,75
22,63
26,27
45,0
Натрий трихлор-
уксуснокислый
11,07
13,95
17,30
20,98
25,03
28,94
46.0
Салициловая ки¬
слота
0,0126
0,0204
. . .
86,0
Трихлоруксусная
кислота ....
0,347
0,479
0.664
. . .
• • •
. . .
88.0
677

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В СПИРТАХ ПРИ 25° С
Продолжение
Электролит
С-108, г-дкв/л
100
50
25
12,5
, — 1 -12
л, ом • г-экв • см
Растворитель пропиловый спирт
Водород бромистый

Водород иодистый .
I 18,86
21,47
24,16
27,08
[ 21,91
24,70
27,46
35,54
ель изобутиловый спирт
7,71
8,51
9,48
10.68
10,33
11,55
12,54
13,87
47,2
48,0
30.8
30.09
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА

В СПИРТАХ ПРИ 25° С
с-10»,

г-экв\л
— 1 2

ом -г-экв •см
C-lOs,
г-вкв/л
— I — 1 2
ом • г-экв *см
С-10»,

г-зкв/л
X,
— 1 — 1 2

ом ■г-экв -см
Растворитель
Растворитель
Растворитель
метиловый спирт
пропиловый спирт
и 3 о б
утиловый
спирт
100
116,7
100
13,96
50
130,1
50
15,80
100
5,15
25
142,3
25
18,10
50
5,54
12,5
153,4
12,5
21,15
25
6,24
6,25
163,4
1 	 ЛС? С
12,5
7,30
3,125
171,4
Aq — 40,0
),0 =• 30.6
Хо = 204,3
Растворитель
бутиловый спирт
Растворитель
Растворитель
изоам иловый спирт
этиловый спирт
6290
1,44
5080 .
1,45
2700
1.41
4000
5,65
3800
1,78
2130
1,67
3000
6,65
2710
2,29
1950
1,68
2000
8,67
1575
3,35
1780
1.90
1000
12,40
, 910
4,60
1390
2,02
280
21,20
406
5,50
970
2,37
157
24,90
242
5,90
530
2.76
100
?7,50
150
6,15
190
2,17
87
29,50
35
7,75
160
2.05
73
31,10
14,8
8,70
110
2.30
56
34.10
П,4
10,0
80
2,30
29
40,50
5,79
11,8
50
2,23
11
51.20 •
2,86
13.6
0.594
19.2
678

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В АЦЕТОНЕ
Температура 25“ С
С -10«,
X,
С-10*,
X.
С-10>,
■ К
г-жи! л
ом 1 • г-экв~1 -см2
г-якк/л
ом ~1 - г-экв ~‘-см2
г-экв/л
ом~1 • г-экв~1 ■ см2
Водород хлористый
Литий пикрат
Тетраизоамиламмоний
НС1
U0C6H2(N02)3
пикрат
46 000
1,49
13,07
(C5Hn), NOC«Ho (NO,),
88,76
31500
1,56
5,580
106,9
11,26
127,2
24400
1,63
4,250
111,9
6,034
132,5
19 200
1,69
3,017
118,7
3,659
135,6
13 200
1,76
2,004
124,6
2,446
137,7
10300
1,65
1,126
132,8
1,961
138,9
9 550
1,57
0,5064
137,7
1,323
140,5
8 300
1,50
0,8392
141,9
7 000

5900
1,40
1,27
Тетрабутиламмоний
0,4359
0,2336
143,4
144,6
4 700
1,13
иикрат
3 520
1,04
(С., г ip)- NOCcHo (NO.,).,
2 400
0,87
1 етрапропилам монии
1390
0,69
8,750
135,0
пикрат
870
0,61
3,547
142,1
(С3Н7)4 N0C6H2(N02)3
225
1,23
3,190
142,9
84
3,17
1,918
145,7
5,274
142,3
45
5,70
1,037
147,9
2,138
148,5
0.4888
150,0
1.714
149.6
0,3388
150,1
1.156
151.1
0,1235
152,4
0,8081
0,3932
0,2043
152,9
154.1
155,3
Температура 18° С
С-10*. г-экв/л
X, ом 1 ■ г-экв Кем2
С-104, г-экв/л
X, ом~1 ‘г-экв 1-см2
Калий иодистый KJ
Натрий бромистый NaBr
533
77,4
9,60
107,5
382,8
83,2
7.339
116,3
109,6
110,2
3.669
133,3
27.4
139,2
2.40
141,6
■6,85
163.8
1.835
146,0
1.713
174.8
1,468
150.4
0,7339
160.9
679

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В МЕТИЛЭТИЛКЕТОНЕ ПРИ 25° С
C-10S
л,
C-10S
К
С-104,
А,
г-экв/л
ом~1' г-экв ~1 -см2
г-экв {л
ом~1-г-вко~у ■см2
г-экв! л
— 1 — I 2
ом -г-же -см
Кадмий иодистый

CdJ2
8.212
31.49
3,329
34,37
2,669
35.04
1,800
36.33
1,258
37.04
0,6122
40.74
0.3180
44.46
Калий иодистый

KJ
10,59
106,8
4,295
120.7
3,443
123,7
2,323
127.9
1.624
131.1
0.790
136.4
0.4103
139.2
Натрий иодистый

NaJ
12,54
101,5
5.083
115.4
4,075
117.9
2,749
121.6
1,921
124,6
0,9348
129,0
0.4855
131.9
Ртуть
(И) иодистая
HgJ2
23,48
0.777
9,519
1.038
7,633
1.171
5,147
1.469
3,597
1,782
1,751
2.796
0,9093
3.871
Ртуть
(11) хлорист

HgCI2
21,21
18.55
8,602
23,12
6,896
24.10
4,651
25,80
3.251
27,00
1.582
28,89
0.8217
30,00
Тетраметиламмоний

пикрат

(СН3), N0C6H2(N02)3
5,872
4,708
2,219
1,080
0,561
121,5
124,2
131,1
136.0
139.0
Т етрапроп и ламмоний

иодистый

(С3Н7)4 NJ
4,763
1,932
1,044
0,3551
0,1845
118,2
127,5
131,7
136.4
138.4
Тетрапропиламмоний

пикрат

(С3Н7)4 NOCeH2 (N02)3
8,590
3,482
2,792
1,883
1,316
0,6404
0,3327
103.3
112.7

114,1

116,9
118.8

121,7
123.4
Тетрапропиламмоний
хлориокислый
(C3H7)4NC104
10,52
4.265
3,419
2,306
1,612
0,7843
0,4074
108.7
123.0
125.7
129.3
132.3

136,9
140.0
Тетраэтиламмоний

азотнокислый

(С2Н6)4 NN03
7.150	115.6
6,679	' 117,2
2,898	131.4
2,324	133,9
Т етраэтиламмоний

азотнокислый
(продолжение)
1,568
1,095
0,4979
0,2586
139.2
142.3

147.9

150.8
Тетраэтиламмоний

бромистый

(С2Н6)4 NBr
11,91
! 94,45
4.829
113.4
3,872
117,3
2,611 .
123,7
1,825
128.4
0,8882
135,5
0,4613
140,2
Тетраэтиламмоний

иодистый

(С2Н5)4 NJ
13,43
109.5
5,444
125.5
4,364
128.9
2,944
134,5
2,057
138,4
1,512
141.1
1,001
144.3
0,5200
147.9
0.3468
149.9
0,1801
152,0
Тетраэтиламмоний
пикрат
(С2Н6)4 N0C6H2(N02)8
25.77
100,8
15.62
107,4
9.572
113,8
8.377
116,2
6,331
118,5
5,076
121,0
3,950
123,9
3,111
124.7
2,098
127,9
1,031
132,3
0,6047
134,9
0,4863
135,7
0,2367
138,0
0,1229
139,4
680

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В МЕТИЛЭТИЛКЕТОНЕ ПРИ 25° С
Продолжение
С • 10*, г-9Кв(л
— I — 1 2
Л, ом 'г-экв 'см
С-10', г-вке/л
X, ом~1 -г-же 1 ■ см2
Тетраэтиламмоний хлористый
Тетраэтиламмоний хлорнокислый
(С2Н6)4 NCI
(С2Н6)4 NC104
4,447
101,7
14,94
109,9
1,803
115,6
6,056
127,6
1,418
118,5
4,855
130.7
0,9361
122,1
3,275
136,1
0,6682
125,0
2,289
140,2
0,3252
129,9
1.114
147,2
0,1689
132,5
0,5785
151,1
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В АЦЕТОФЕНОНЕ ПРИ 25° С
Величины, приведенные в скобках, являются приближенными.
V,
л\молъ
Диэтиламмокий
пнкрат
(C2H6)2NH20CeH2(N02.)3
Диэтил аммоний

хлористый

(C2H5)2NH2CI
Тетраэтиламмоний

пикрат

(£*2^5)4 N0CeH2(N02)3
Тетраэтилам¬

моний хлористый

(С2Н5)4 NCI
К
о м~1 • г-же'
• СМ
2000
14,9
0,78
(31.8)
(28.4)
5000
20,5
1,27
33.44
30,91
10000
24,4
1,47
34.13
32,15
20 000
27,09
1.68
34,64
33.03
50 000
29,48
t . .
35,08
33,81
со
33,60
(32,80)
35,84
35,15
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЕ
Температура 25 °С
С-10»,

г-экв/л
*•10»,

ом~ 1-см~1
X,
ом'1- г-эке~1 • см2
С-10»,

г-же/л
х-103,

ом~ 1-см~1
К
ом~1-г-экв~1 -см1
Аммоний муравьинокислый

HCOONH,
Водород хлористый

(продолжение)
657,5
33,04
50,3
174,0
5,28
30,0
608,1
31,15
51,3
137,0
4.54
33,1
464,3
25,19
54,2
101,0
3,77
37,4
382,2
21,54
56,3
95,1
3,55
37,4
320,7
18,55
57,8
57,0
2,55
44,7
191,4
11,84
61,8
51.8
2,34
45,2
92,93
6,134
66.0
32,8
1,70
51,8
46,46
3,220
69.3
27.6
1,48
53,7
29,62
2,125
71.7
19.5
1,15
58,9
11,62
0,866
74.6
15.2
0,931
61,4
Водород хлористый
15.0
11.1
0,936
0,768
62,3
69.2
317,0
пС1
8,01
25,3
8.0
0.566
70,0
281,0
7,32
26,0
— 80.0
681

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЕ
Продолжение
сю*.
х-10»,
С-10»,

г-вка/л
*■10',
а.
г-вкв/л
ом~'см~1
ом~'- г-вкв ~1 • смЩ
ом~ 1-см~1
ом~1 ■г-9ке~,-см2
Калий муравьинокислый
Литий муравьинокислый
нсоок
152,4
0продолжение)
47,8
8,06
52,90
610,4
29,18
143,8
7,67
53.37
443,2
23,01
52,0
124,8
6,80
54,46
391,7
20,86
53,3
101,8
5,89
55,86 ■
304,3
16,96
55,8
90,25
5,12
56.68
212,1
12,49
59,0
67,09
3,92
58.38
171,2
10,36
60,5
Х0«= 64,72
127,0
7,917
62,3
94,64
76,61
6,065
5,000
64.0
65.0
Натрий муравьинокислый
21,12
1,482
69,7
HCOONa
10,56
0,759
71,8
986,7
34,40
34,8
503,3
25,46
42,9
Кальции муравьинокислыи
515,7
23.04
44,70
(НСОО)2 Са
450,0
20,96
46.6
492,5
15,86
32,2
396,8
19.02
48,0
452,7
15,00
33,14
333,8
16,61
49,8
436,2
14,62
33,53
297,4
15,17
51,0
389,9
13,50
34,63
276,0
14,29 .
51,8
377,8
13,19
34.93
235,1
12.52
53,2
353,3
12,57
35.60
204,3
11,12
54,4
320,2
11.7
36,54
171,8
9,606
56,0
311,1
11,44
36,80
148,4
8,439
56,8
297,9
11,08
37,22
104,6
6,197
59,5
249,8
9,68
38,78
87,63
5,279
60.05
216,6
8,66
40,01
66,70
4,115
61.7
204,3
8,26
40,51
43,81
2,789
63,7
187,4
7,72
41,24
21,90
1,445
66.0
165,0
6.98
42,29
10,95
0,746
68,0
154,5
6,60
42,74
5.48
0,390
70,0
146,1
6,30
43,19
117,5
5,26
44,82
Рубидии муравьинокислыи
96.9
4,48
46,25
HCOORb
95,1
78.4

64,6
41.5
4,41
3,75
3,18
2,16
46,4}
47,91
49.23
54,98
423.7

392,4
387.7
347.7

309,6
22.68
21,25
21,10
19,37
17,55
53.53
54,23
54,44
55.69
56.69
Литии муравьинокислыи
277.9
16,03
57,70
HCOOL1
243,8
14,31
58,70
307.6
259.6
248.0
219.6

204,4
191.6
175.0

165,8
14.25

12,47

12,03

10,92

10,30

9,77 •

9,05

8.66
46,24
48,01
48,51
49,73
50,38
50,95
51,77
52,21
199,0
174,2
148,9
108,8
80,26
68,52
49,64
11,94
10,69
9.27
6,96
5.23
4.51
3.32
60,30
61.33
62,29
64,05
65,27
66,86
66.92
Х0 = 69,88
682

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЕ
Продолжение
С-103,
г-экв/л
x-10s,

ом~' см~1
X,
ом~1 ■ г-9кв~1 -см2
С-10»,

г-внв/л
*■10»,

ом~ ‘-см~1
К
ом~1 -г-вке~1 -см2
Стронций муравьинокислый
Цезий муравьинокиелый
(НСОО)2 Sr
HCOOCs
385,9
14,51
37,63
389,3
19,89
51,10
344,3
13,35
38,79
344,9
18.10
52,47
300,1
12,04 .
40,14
296,1
15.95
53,84
271.9
11,14
41.00
257,7
14.15
54,90
256,5
10,66
41,57
200,8
11,36
56,55
235,8
9,95
42,24
149,9
8,31
58,57
186,8
8,25
44,18
101,9
6,12
60,09
178,4
7,95
44,58
79,19
4,83
61,07
160,4
7,28
45,38
55,43
3,45
62,29
138,0
6,41
46,48
30,57
1,93
63,39
111,7
5,36
48,02
96,4
4,72
48,98
К = 64,96
67,2
3,46
51,53
47,6
2,54
53,57
36,0
1,97
54,92
>,0 = 56.87
Температура 8,5° С
с,
г эке/л
Калий пикрат

КСС5Н2 (NOjfe
Калий хлористый

KCI
Тетоаметиламмоний хлористый

<СН3)« NC1
К ом~1 • г-жв~1 •
СМ2
0,5
26,69
19,41
20,63
0,2
36,73
23,70
24,21
0,1
41,89
26,44
26,50
0,05
45,5
28,55
28,49
0.02
47.15
30,92
30,71
0,01
47,00
32,13
31,90
0,005
44,20
33,21
32.91
0,002
36,20
34,20
33.90
0,001
26,40
34,74
0,0005
35,18
, , .
Х0 = 56.00
К0 = 35,82
35.70
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ ПРИ 25° с
с 1<>\
’-.9Ч О/Л
Х'10®,
ом~х-см~1
л,
— I —1 2

ом ' г-вкв •см
с-ю*,
г-вкв/л
х-10«,

ом~ 1-см~1
К
ом~1 -г вкв~‘.см2
3250.0
1700.0
653.0
538.0
Азотная кис

HN03

0,174

0,0670

0,0311

0,0264
лота
0,00053
0,00039
0,00048
0,00050
173,0
52,8
4,06
Азотная кис
(продолжен
0,0164
0,0119
0,0087
лота
ие)
0.00096
0.00230
0,02300
683

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ ПРИ 25° С
Продолжение
С -10',

г-9кв)л
х-10»,

ом~1-см~1
К
ом~1 • г-эко—1 -см2
Водород бромистый

НВг
55,9
2,11
0,377
38.8
1,676
0,432
18,8
1,167
0,615
9,82
0,767
0,781
2,87
0,362
1,26
0,50
0,134
2,69
Водород хлористый

HCI
106,4
1,63
0,0153
56.7
1.14
0,0200
37,7
0,905
0,0250
10,73
0,385
0,0360
5,22
0,256
0,0491
2,752-
0,177
0,0644
1,317
0,123
0,0925
0,358
0,0611
0,171
Калий уксуснокислый
СНзСООК
800,0
1,04
0,129
400,0
4,46
0.111
200,0
2,43
0.122
177,0
2,175
0,123
140.3
1,829
0,130
94,4
1.373
0,145
68.0
1.103
0,162
47,8
0,913
0,191
26,86
0,654
0,243
14,55
0,462
0,319
5,70
0,281
0,493
1,788
0.152
0.852
Литий хлористый

L1C1
128.3
2,62
0,204
64.45
1,596
0,248
24,72
0,872
0,353
6,81
0,390
0,573
4,97
0,322
0,648
3,244
0,248
0,764
2,192
0,195
0,890
1,334
0,142
1,060 .
0,909
0,109 .
1,20
0.608
0,0797
1,31
С-104,
г-же)л
x-lO6.
ом
• г-экв
Натрий уксуснокислый

СНзСООНа
163,0
1,300
0.0797
117,0
1,024
0,0875
62,0
0,686
0,111
32,9
0,771
0,143
16,8
0,325
0,193
8,15
0,219
0,268
1,19
0,084
0,706
0,309
0,028
0,910
Серная кислота

H2S04
1047,0
5,79
0,0554
888,0
4,40
0,0496
704,0
3,12
0,0443
493,0
1,987
0,0403
310,00
1,246
0,0401
247,0
1,014
0,0410
160,6
0.737
0.0459
122,5
0,618
0,0505
71,8
0,445
0,0619
30,9
0,278
0,0898
7,15
0.136
0,1910
2,97
0,0974
0,3270
49,16
33,11
25,23
13,46
8,04
4,56
2,63
1.396
0,756
0,196
Хлорная кислота

НСЮ4
4.75

3.52

2,94

1,97

1,45

1,05

.0.767

0.535

0,383

0,177
л-Анизидин
CH3OC6H4NH2
0,959
1,060
1,160
1,450
1,830
2,290
2,900
3.805
5.030
8.980
1003,0
17,61
0,175
501.5
6,86
0,136
250,7
3,49
0,139
125,3
2,14
0,170
62,65
1,33
0,212
31,32
0,867
0,277
684

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ ПРИ 25э С
Продолжение
CIO4,
х-10',
К
С-101,
х.10«,
к,
г-же (л
ом-'-см-'
ом~‘ ■г.вкв~1-см2
г-вкв\л
ом~ 1-см~1
ом~1 ■ г-же "'тл2
я-Аннзидин
Диэтиламин
(продолжение)
(С2Н5)2 NH
15,66
0,575
0,367
135,7
3,44
0,236
7,83
0,387
0,494
67,85
2,07
0,305
3,92
0,259
0,661
33,92
1,35
0,398
1,96
0,191
0,975
16,96
0,890
0,530
Анилин
8,48
0,615
0,725
C6H6NH,
4,24
0,418
0,985
0,154
2,12
0,287
1,353
913,5
14,10
456,7
5,59
0,122
N, N-Диэтиланилин
228,3
3,08
0,134
C6H6N (С2Н6)2
114,1
1,89
0,165
507,0
19,79
0,389
57,05
1,26
0,221
253,5
8,33
0,328
28,52
0,773
0,271
126,8
4,30
0,339
14,26
0,521
0,365
63,4
2,53
0,399
7,13
0,354
0,496
31,7
1,56
0,508
3,57
0,232
0,651
15,85
1,00
0,630
1,78
0,160
0,896
7,925
0,649
0,818
л-Броманилин
3,962
0,438
1,105
BrC6H4NH2
1,981
0,278
1,420
1394,0
7,82
0,560
Кодеин
697,0
3,447
0,494
C18H21NO3
348,5
1,910
0,548
1012,0
15,10
0,149
174,3
1,150
0,659
506,0
6,12
0,121
87,15
0,718
0,824
253,0
3,18
0,125
43,57
0,485
1,113
126,5
1,93
0,152
21,78
0,338
1,552
63,25
1,19
0,188
10,89
0,220
2,020
31,62
0,797
0,252
5,445
0,161
2,956
15,81
0,533
0,337
2,722
0,120
4,408
7,90
0,371
0,469
N, N-Диметиланилин
3,952
0,256
0,648
C6H6N (СН3)2
1,976
0,160
0,809
97,37
2,465
0,253
N-Метиланнлин
48,68
1,544
0,317
C6H6NHCH3
24,34
1,041
0,428
850,5
12,41
0,1459
12,17
0,712
0,585
425,2
5,31
0,1248
6,09
0,493
0,810
212,6
2,785
0,1309
3,04
0,314
1,032
106,3
1,676
0,1576
1,52
0,216
1,420
53,15
1,025
0,1928
685

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ ПРИ 25е с
Продолжение
C-10S

г-экв1л
*•№
ом~х-см~'
К
ом~1-г-эке~1-
N-Метиланилин
(продолжение)
26,57
0,664
0,2499
13,28
0,440
0,3313
6,64
0,294
0,4426
3,32
0,192
0,5771
1,66
0,125
0,7530
а-Нафтиламин
C,0H7NH
834,8
6,63
0,0795
417,4
3,28
0,0789
208,7
2,03
0,0974
104,3
1,27
0,1220
52,1.
0,841
0,1550
26,05
0,555
0,2170
13,02
0,376
0,2890
6,51
0,265
0,4070
3,25
0,187
0,5740
1,63
0,122
0.7490
а-Пиколин
CH3C6H4N
856,1
33,11
0,3867
428,0
11,41
0,2665
214,0
5,361
0,2505
107,0
2,967
0,2773
53,5
1,865
0,3485
26,75
1,177
0,4400
13,37
0,772
0,5775
6,685
0,506
0,7575'
3,342
0,343
1,028
1,671
0,232
1.389
Пиперидин
СН2 (СН2)4 NH
I	-I
1074,0
39,43
0,3671
537,0
12,59
0,2344
268,5
5,623
0,2094
134,2
3,050 .
0,2272
67,1
1,851
0,2758
33,55
1,178
0.3511
С-10*,
г-экв/л
х. 1C6,

ОМ~^ ‘СМ~ 1
К
ом~1 • г-же ~
Пиперидин
(продолжение)
16,77
0,7918
0,4721
8,385
0,5223
0,6228
4,192
0,3681
0,8781
2,096
0,2320
1,106
Пиридин
c6h5n
102,0
1,864
0,1827
51,0
1,204
0,2360
26,5
0,8205
0,3217
12,75
0,5549
0,4352
6,375
0,3779
0,5927
3,187
0,2666
0,8365
1,593
0,1640
1,029
0,796
0,1060
1,330
л-Толуидин
CH3C6H,NH2
375,3
4,072
0,108
187,6
2,237
0,119
93,8
1,353
0,144
46,9
0,669
0,185
23,45
0,563
0,240
11,72
0,379
0,323
5,86
0,255
0,435
2,93
0,170
0,580
1,465
0,116
0,791
о-Толуидин
CH3C6H4NH2
1117,0
15,31
0,1370
558,5
6,395
0,1145
279,2
3,213
0,1150
139,6
1,808
0,1297
69,8
1,066
0,1527
34,9
0,694
0,1989
17,45
0,457
0,2619
8,73
0,301
0,3460
4,36
0,197
0,4520
2,18
0.134
0,6152
686

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В ХЛОРУКСУСНОЙ КИСЛОТЕ ПРИ 65’ с
V,
V,
К
V,
К
А/МОЛЬ
ом*1 -г-вкв~1 ■см2
л! моль
ом~1-г-экв~1-см2
Л (МОЛЬ
ом~1 ■ г-эке~1 -см2
Калий хлоруксуснокислый
Натрий пикрат
Тетраметиламмоний
СН2С1СООК
NaOC6H, (NO,),
хлорнокислый
500
9,4
248,5
4,33
(CH3)4NC104
1 ООО
11,6
724
6,63
396
14,69
2000
14,3
1952
9,77
500
16,2
5 000
17,5
3501
12,08
1744
24,57
10 000
20,9
4 608
13,29
2 483
26,82
20 000
23,3
7680
15,74
4 593
30,48
30 000
24,4
9515
16,62
6177
31,94
оо
29
10000
16,80
9001
33,3
20000
19,1
10 000
33,9
ОО
26,0
20000
35.7
Калий
хлористый
оо
39.5
КС1
Натрии хлористый
145

536

1 105
4,50
7,53
10,95
351
485
NaCI
4,57
5,08
Тетраэтиламмоний

хлористый

[(С2Н5)4 NCI
1859
13,01
748
6,06
500
20,4
3895
16,3
1 144
7,05
1000
22,1
5211
17,6
1855
8,25
2 000
24,2
8 190
20,0
3 812
10.57
5000
26,3
10 000
20,1
4264
11,99
10000
27,8
20 000
22,2
8 658
14,24
20000
28,7
оо
26,3
20000
17,2
30000
29,2
со
23
со
31
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В ПИРИДИНЕ ПРИ 25° С
С-106,
К
С 10=,
К
С-105,
К
г-же/л
ом~'-г-вке-1 •см2
г-эке/л
ом~'-г-вкв~1 ■см2
г-аке/л '
ом-1 •г-зкв~1 ■см*
Водород бромистый

НВг
5000
5,40
5 000
0,79$
2 500
6,30
2 500
0,945
1250
7.675
1250
1,205
625
9,856.
625
1,620
312.5
12,85
312,5
2,220
156,2
17,18
156,2
3.800
Водород йодистый

HJ
5 000
23,0
162,6
33,8
2 500
26,65
65.93
42.58
1250
29.50
52,86
44,77
626'
34.70
35,72
48.61
312.5
41,0
24,94
51.55
156,2
49,9
12,17
57,74
6,317
61.71
Водород хлористый

НС1
Натрий йодистый

NaJ
Натрий пикрат
NaOCgHg (N02)3
195,7
9.95
102,00
12,70
79,38
14.13
63,63
15.4
41,37
17.88
30,02
20.25
22,41
22,28
14,64
25,76
7,605
31,34
3,963
36,59
2,02
41,38
Калий пикрат
КОС6Н2 (N02),
104,26
20.39
78,7
22.4
42,28
27,4
687

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В ПИРИДИНЕ ПРН 25° С
Продолжение
С-105,

г-экв) л
С-105,
К
С-10',
ом 1-г-экв-1 -см2
г-эке/л
— 1 — 1 2
ом •г-вкв •см
г-вке\л
Калий пикрат

(продолжение)
31,92
30,03
25.59
32,25
17,29
35.78
12,07
39.16
7,798
42,55
5,89
45,28
3,058
49,78
Литий иикрат
LiOC6H2 (N02)3
94,74
19,62
60,21
22,92
38,42
26,20
30,80
27,83
24,41
29,79
20,81
30,99
13,23
34,36
7,09
41,18
3,681
42,3
Серебро азотнокислое

AgN03
190,8
49,83
77,36
69,04
62,01
61,21
41,91
64,85
31,11
67,5
21.02
?0,62
14,26
73,33
7.158
76,18
Диэтиламмоний пикрат
(C2H5)2NH20C6H2(N02)3
158,1
24,73
73,16
29,31
64,13
30,48
51,41
32,08
34,75
35,21
23,79
38,31
16,08
41,35
11,22
44,3
5,472
49,08
2,842
52,24
Диэтиламмоний

хлористый

(С2Н6)2 NH2CI
133,6
54,15
43.41
29,34
20,48
9,988
5,188
1,598
2,345
2,603
3,132
3,732
Б.206
7,015
Пиперидинпикрат
■ НОС6Н2 (N02)3
54,13
21,95
17,60
11,89
8,302
4,04?
2,103
31.47
39,03
40,86
44,1
46,76
51,29
54.08
Пиридинпикрат

C5H6N • НОСвН2 (N02)3
92,32
43,59
33,39
26.62
18,09
12,63
8,04
4,171
26,52
31,69
34,13
37,12
39,66
42,8
46.00
49,97
Тетраизоамиламмоний
пикрат
(C6H„)4N0C6H2(N02)3
79,25
32,13
25.77
17,41
12,15
5,927
3,079
38,29
43,89
45.08

47,05

48,52
50.9

52,44
Тетраметиламмоний
пикрат
(СН3)4 N0C6H2(N02)3
67,66
50,94
41,84
54,76
33,55
56,73
27,43
58.74
22,00
60,3
15,83
62,62
10,38
65,10
7,728
66,78
5,06
68,05
4,009
69,35
2,629
70,00
Тетрапропиламмоний
хлорнокислый
(С3Н7)4 ncio4
100.9
44,46
61,44
49,63
40,9
53.25
32,8
55,21
24,92
57,95
19,98
59,77
15.47
61,36
9.425
65,15
7,544
66,19
4,596
68,85
3,92
69,3
2,338
71,03
Тетрапропиламмоний
пикрат
(С3Н7)4 N0C6H2(N02)
138,2
39,34
56.01
45,92
44,91
47,25
30,35
49,75
2i,19
51,79
10,33
55,29
5.366
57.65
Т етраэтиламмоний
азотнокислый
(С2Н6)4 NN03
110.3
45,79
74.49
50,50
52.02
54.84
688

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ в ПИРИДИНЕ ПРИ 25'с
Продолжение
С-105,
К
С-10=,

г-э кв/л
X,
С-105.
х.
г-экв!л
— 1 —1 2
ом •г-экв -см
ом~1-г-вкв~1.см2
г-экв/л
ом~ -г-экв-1 .см2
Т етраэтиламмоний
Тетраэтиламмоний
Тетраэтиламмоний
азотнокислый
иодистый
пикрат
(продолжение)
(С2Н5)4 NJ
(С2Н5)4 N0C6H2(N02)3
25,36
16,68
11,64
5,68
2,95
63,42
68,13
71,60
77,40
80,76
149,95
43,63
75.81
50.55
60,81
53,76
30,75
57,06
32,94
60.94
25.69
58,34
23,05
64.46
17,9
60,51
18,23
66,65
14,66
61,57
12.32
70.27
10,25
63,24
8,604
72,88
5.671
65,53
Тетраэтиламмоний
бромистый
4,195
2,179
76,86
79,25
4.513
2,946
65.86
67,3
(С2
36.05
22.6
Н6)4 NBr
54,01
59,72
Т етраэтиламмоний

хлорнокислый

(С2Н5)4 NC104
Тетраэтиламмоний

хлористый

(С2НВ)4 NC1
15,79
63,88
194,9
43,64
11,72
66,9
79,00
53,26
51,76
44,10
7.92
70,54
42.80
59,8
20.99
55,56
5,53
73,2
28,89
63,54
16,82
58,33
3,992
75,65
13.21
70,43
11,38
62,97
2,697
77,7
9,224
78.03
7,94
66,8
1,401
79,59
4,498
76,82
3,87
72,18
2,336
79.18
2.01
75.06
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В НИТРОМЕТАНЕ ПРИ 25° С
С-10',
г-9Кв'А
х,
— 1 — 1 2

ом .г-вкв ■см
С-10«,
г-же/л
х,
— 1 — 1 2
ом »г-экв -см
С-10\
г-же/л
X,
ом~ -г-экв-1 -см*
Аммоний роданистый
Калий иодистый
Литий иодистый
NH4SCN
KJ
LiJ
19,60
64,7
9,432
112,7
14.18
90,3
13,22
73.3
6,676
114,6
9.697
95,7
8,513
83. Г
5,517
115,5
6.327
100,8
4.766
95,7
3,455
117,1
3,212
106,5
2,519
107,8
1,818
118,5
1.507
109,9
1,221
118,5
0,985
118,8
Х0= 117.5
Аммоний
хлорнокислый
Калий роданистый
NHXIO,
KSCN
Литий
роданистыи
LiSCN
10,54
114,6
20,488
105.9
7,719
117,0
11,717
113.0
18,86
11.51
5,435
119,5
8,220
116,0
12,44
13,10
3,415
121.8
6,449
118,6
5,810
16,36
2,025
123.7
3,254
123.6
3,080
21,08
1,065
125.3
1,271
126,2
1.418
32,45
44 Справочник хнмнка. т. III
689

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В НИТРОМЕТАНЕ ПРИ 25е С
Продолжение
С-10<,
С-10*

г-экв/л
К
CMOS
X,
г-жи! л
— 1 — 1 2
ом ■г-экв -см
ом~1- г-экв ~1 ■ см2
г-экв/л
ом~1 -г-экв~1 -см
Литий хлорнокислый
исю4
26,77
74.0
20,89
79,1
14,341
86,7
8,639
95.9
4,737
104,9
2,443
112,3
1.253
117,3
Натрий роданистый
NaSCN
9.129
71.2
7,591
74,4
5.902
79,9
4.130
87.1
2.255
97.9
1,157
107.2
Натрий хлорнокислый
NaCI04
10,519
105.1
7.613
108.3
5,954
110,4
3,864
113,2
2,458
115,7
1,310
117,8
Серебро
хлориокислое
AgCI04
19,96
106.1
14,82
108,2
10.51
110,1
Серебро хлорнокислое
(продолжение)
6,055	112,3
2,997	113,9
1,463	114,4
А0= 116.5

Таллий хлорнокислый
тюо4
8,455	111,9
6,291	114,2
4,612	116,1
3,000	118,2
1,835	119,9
0,964	121,3

Хлорная кислота НС104
22.72	89.6
16.72	95.7
12.08	101,6
7,328	108,6
4,717	112,3
2,705	115,5
1,361	118,0
Тетраэтиламмоний азот¬

нокислый (С2Н6)4 NN03
17,22
105,2
13.55
106,3
8,828
107,8
5,496
109,2
3,021
110,5
1,484
111.6
114,3
Тетраэтиламмоний

йодистый (С2Н6)4 NJ
16.88
12,05
7,915
4,035
2,367
1,204
102,6
104.4
105.5

107,0
107.6

107,5
Тетраэтиламмоний хлор¬

нокислый (С2Н5)4 КС104
13,21
8,015
5,411
3.432
2,002
105,2
106,9
108,0
109,1
110,0
113,4
Тетраэтиламмоний рода¬

нистый (С2Н5)4 NSCN
9,955
7.067
4,219
2,095
1,137
112,8
113,9
115.3

116,6
117.4
119,7
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В НИТРОБЕНЗОЛЕ ПРИ 25° С
С-10«,
г-экв/л
X, ом • г-экв 1 -см2
С-10«,

г-экв/л
, — 1 — I 2

X, ом •г-экв -см
Серебро хлс
>рнокислое AgC104
Тетраэтиламмоний хлорнокислый (С^U ,)< N С! О*
9,777
30,12
21,84
33,20
7,109
31,62
14,37
34,06
3,016
34,90
9,703
34,71
1,627
36,34
6,014
35,35
0,851
37,19
3,510
35,89
*0 = 38,4
1,658
36,40
п
$
05
Хлорная кислота И СЮ,
ТетраэтиламмониА пикрат (СJ1 гJ,NOC, 11 лХО:).
8.812
22,1
13,05
6,639
24,0
7,658
29,81
4,452
27,6
4,805
30,63
2,S>22
30,0
2,749
31,07
1,777
> '32,8
1,618
31,48
0,926
35,9
0,633
31,74
31,97
>.(,=■43
До = 32,7
690

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ВО ФТОРИОТОМ ВОДОРОДЕ
Температура 15° С
IV.,
Р-,
т,
i1,
т,
i1.
MO.ih 1000 г
ом -моль ■см
моль!Ю00 г
ом 1-моль 1 -см2
моль]Ю00 г
— I — 1 2
ОМ •МОЛЬ 1 ‘СМ
Антрацен
р-Нафтол
л-Нитрофенол
С
'14^10
с10н7он
no2c6h4oh
0,012
300
0.053
256
0,055
0,114
0,240
0,500
49
33
20
11
0,024
234
0,110
220
0,051
Бутило
154
вый спирт
0,229
0,479
185
175
С4Н9ОН
ж-Нитробензойная
Пирогаллол
0,026
231
кислота
СбНз (ОН)3
0,055
216
N02CbH,C00H
0,114
197
0.052
252
0,240
162
0,026
107
0,107
221
0,500
140
0,055
86
0.225
200
0,114
65
0,469
189
Г идрохиион
0.240
52
С6Н4 (ОН)2
0.500
18
Пропиловый спирт
0,026
50
С3Н7ОН
0,055
41
л-Нитробензойная
0,026
240
0,114
29
кислота
0,055
224
0,240
17
N02CbH4C00H
0,114
198
0,500
12
0,240
166
0,026
142
0,500
140
Изопропиловый спирт
0,055
130
С„Н,ОН
0,114
106
Фенол
234
0,240
78
С-Н-ОН
0,026
0,500
44
— О- О
0,055
220
0,026
51
0,114
199
0,055
46
0.240
164
о-Нитрофенол
0,114
32
0,500
141
NOoC.H.OH
0,240
20
0.500
15
Метиловый спирт
0,026
0,055
4Q
СН3ОН
017
28
о-Хлорфенол
0,026
0,055
0,114
245

228 ’

199
0,114
0.240
0,500
17
12
10
С
0,055
0,115
1С6Н4ОН
22
13
0,240
167
0,240
8
0,500
х-Р
138
!афтол
^/-Нитрофенол
no2c6h4oh
Этиловый спирт

C„HsOH
с,„н,он
0,055
41
0,026
246
0,053
301
0,114
30
0,055
232
0.110
241
0,240
19
0,114
208
0,230
208
0,500
12
0,240
177
0.480
189
0,500
160
44*
691

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ВО ФТОРИСТОМ ВОДОРОДЕ
П родолжение
Температура 20° С
т,
и-.
т,
моль}1000 г
и-.
т,
и-.
лШ-76/1000 г
— 1 — 1 2

ОМ 'МОЛЬ 'СМ
— ] — 1 2

ом ■моль -см
моль! 1000 г
— 1 — 1 2

ОМ •МОЛЬ 'СМ
Бензол
Изодурол
Мезитол (2, 4, 6-триметил-
с6н6
(1, 2,3.5-тетраметилбензол)
фенол) С6Н2 (СН3)3 ОН
0,442
0,32
С6Н2 (СН3)4
0,275
197
0216
065
0,206
221
0,204
223
0[0868
2,3
0,1905
250
0,156
218
0,162
264
0,0857
279
0,1113
252
0.0545
299
0,0880
259
0,0580
290
Пентаметилбензол
Г ексаметилбензол
0,0568
314
С6Н (СН3)6
Cs (СНз)с
0,0491
322
0,148
284
0,0789
312
0,1374
297
о
-Ксилол
0,0413
340
0,0725
0,0304
349,5
397
CjH4 (СН3)2
0,0141
362
0,0181
412
0,292
3.7
Пренитол (1, 2, 3, 4-тетра-
0,148
5,4
метилбеизол) С6Н2 (СН3)4
Гемимелитол (1,2,3-три-
0,0595
7.9
0,1995

0,132 .

0 0920
55.5
78
102
метилбензол)
С^Нз (СН3)3
л-Ксилол
1/ jV
0,0640
117
0,238
23,2
с6н4 (СН3)2
0,0595
129
0,117
0,0541
38.3
65.3
0,364
0,172
0,0524
7,0
18,3
40,9
Псевдокумол (1, 2. 4-три-

метилбензол) С6Н3 (СН3)3
0,207
27,8
Дурол (1,2,4,5-тетра-
л-Ксилол
0,1105
41,4
метилбензол)

С6Н2 (СН3)4
С6
0,167
^4 (СН3)2

4,55
0,0532
Толуо
54.5

л С6Н5СН3
0,0324
61,7
0,134
5,2
0,3035
0,50
0,0209
194
0,0833
6.7
0,181
2,80
0,0147
245
0,0585
9.1
0,0702
6,3
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В ХЛОРИСТОМ ВОДОРОДЕ ПРИ —93° с
£
О
К
«3
X
X
® to
£
« о

и “О

«ои
к
2 в
о С
£
к О

<в о

« ьО
X
s Я
f
2 о ю
« о
rt О
§ о
я „К
CN
К
к о
са О

° «CJ

«о <■
£
ся О
S о
о О

ч
о
>>^о

z. is
«
л ^ J
ogE
сч
c *о
3%-

^ *0
£ 5Я
о S ®
ИЗ ьйО
о е- со

* «О
«■
О «о
« «О
о £х
(X. ом~1 ■ моль ~1 ■ см2
1000
2278
1687
800
• ■ >
2250
1533
666
2204
1438
69J

1
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В ХЛОРИСТОМ ВОДОРОДЕ ПРН —93° с
Продолжение
«о
О
*
к
tfl
S
■0 свК
в но
К
« о
я £0
к
1 °

я о

о «>■;

S НО
£
« О
2 мО

к ни
X
“ я
* «о
о |Ч,
з:
« 2

сз О
g О
|ЯЕ
►>ь *°

S оО

о Ч М
*т ёж

* So
CN
£
« О

S О
X
к О
S о
о О
«5 'г
§s==
**
ачО
Шае
оо
>> «О
1 уЕ

CaS <n
С 50
О
«5
£ *и
з§=
<u S °

ia «О
№

о *о
*§и
n SO

О *Х
[Л, ом~1 • моль~1 • см'1
500
49,8
. . .
2094
2314
250
51,1
...
1688
1176
200
• • •
248.6
...
51,8
1466
1112
142.8
235,5
. • •
54,2
. .
1065
125,0
• • •
226,1
160,0
56,0
72,1
1004
100,0
243,3
215,2
156,2
58,2
75,0
976
66,6
33,2
231,3
193,5
147,0
63,6
83,2
964
50,0
33,6
222,7
185,0
142,0
70,0
88,4
861
40,0
34,2
217,5
179,3
138,3
76,1
94,6
775
25.0
35,7
211.5
180,0
135,0
94,0
114,8
720
20.0
37,6
208,6
180,8
134,3
105,8
128,6
874
14,28
41,8
210,8
182,6
136,6
129,7
158,0
921
12,5
43,8
216,1
192,3
138,8
139,6
177,0
988
10,0
47,2
236,4
214,2
146,3
162,0
207,5
1023
6,66
53.4
215,6
275,6
168,0
240,0
311,8
1074
5,00
66,7
387,5
331.0
205,0
230,0
447,5
1167
4,00
93,2
454,0
381,0
246,2
588,0
1250
2,50
165,0
657,0
622,0
359.0
.
1314
2,00
267,1
769,0
...
433,0
. . .
1280
1,428
436,0
948,0
• • •
562,0
. .
1269
1,000
712,0
1112,0
. . .
730,0
. . . '
. . .
. . .
V,
л/моль
ом 1 ‘МОЛЬ см1
V,
л/моль
ом '-моль '-ел2
V,
л/моль
V-,
ом -моль 1 ■ см1
А
CF
29,4
12,8
8,62
4,65
4,15
2,86
2,13
1,54
0,95
0,51
Ац
21,7,
8,33
4,76
3.22
цетамид
l3CONH2
1,59
3,12
4,27
6,39
6,92
8,20'
9,41
10,8
12.1
12.3
втонитрил
CH3CN
1,51
2,44
3,89
5,25
Ац
<пр
2,17
1,54
1.09

0,81
Дизти
(С
12,50
5,00
3,12
1,92
1,45
1.09

0,88

0,72

0,61
етонитрил
одолжение)
6,82
6,25
8,08
9,64
ловый эфир

^2^5)2 о
0,14
0,23
0,39
0.95
1.41
2,03
2,20
2,90
3,09
Триэ
XJ
(С2
71.4
37.0
20.4
16.1

11,6
9,43
7,69
6.13
5.00
4,25
3,64
2,99
тиламмоний

ористый

Н6)3 NHCI
1.80
1,80
2,28
2.71

3.15

3.67

4,37

5,18

6.05

6,73
7.72

8.51
693

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В БРОМИСТОМ ВОДОРОДЕ ПРИ —80° с
>х
3
=s
S
X
О
X
о
о
*
Метиловы
старт
СНдОН
2 х

§н°
н ? <N
го 5и
Пропилов
спирт
CsH7OH
Амиловый
спирт
С5НиОН
1л
< So
г
о J"
0J (О
•е-а
и ®

<uU

Си со
?5
оЕ

РЭ «о
ЭК
Чх
чи
т <*>
oiU
Qi со
«и
[*, ОМ■ моль*' ■ см'
125,0
25,25
50,0
29.50
40,0
42,5
33,3
53,3
.
25,0
75,0
20,0
...
■ • •
0,93*8
0,195
102,4
16,66
0,78
125,0
0,98
12,50
• • «
0,466
0,168
0,755
1,614
10,00
...
0,485
0,792
0,1545
0,725
1,995
229,0
2,054
7,69
0,615
’о!бб2
...
. .
1,543
2,450
322,5
2.501
5,00
0,685
0,665
0,1375
0,655
3,050
4,55
492
6,98
3,33
0,820
0,605
0,682
0,1418
0,815
5,74
5,95
768
14.50
2,000
1,660
1.002
0,830
0.1910
1,665
9,48
17,15
1950
36,50
1,666
2,385
1.310
0,998
0.2451
2,385
9,40
28,25
53,5
1,250
4.71
2,464
1,610
0.3880
4.51
9,68
49,5
• S S
104,5
1,000
9,25
4,65
3,000
0.611
9,15
10,49
87,8
155,4
0,833
26,82
9,71
5,75
1,098
24.54
11,28
129.4
2 К),5
0,769
37.8
12,80
6,98
1.452
29.90
11,65
150,8
0,714
54.8
18,02
10,75
1,898
45,5
0,666
77,2
24,22
12,65
2.511
60,5
12.21
195,1
0,555
134.0
58,7
36,5
6,22
115,5
12,80
0,500
211,0
100,0
11,78
185,8
0,417
335,2
35,40
270,0
0,357
458
67,8
387,0
0,250
631
0,200
686
0,125
600
V,
Карвакрол
а-Нафтол
Р-Нафтол
Резорцин
Тимол
Л! МОЛЬ
(СН3)(С3Н7)С6Н3ОН
С,0н7он
С10Н7ОН
С6Н0О2
(СН3)(С3Н7) С6Н3ОН
ц. ом~} ■ моль~1 ■ см2
500
101.2
...
...
• • .
56,9
333,3
102.5
• . •
. . •
. . .
59,1
200,0
• • •
25.6
• - .
. . .
61,8
125.0
...
37,4
59,2
19,81
76,4
100.0
108,4
41.5
64,4
26,82
88,5
66.6
. . •
53,3
70,0
33,14
107,5
50,0
• • •
58,0
75,4
38,66
132,4
40,0
...
69,2
88,2
40,8
164,8
33,3
,
85,4
98;6
43,4
198,5
25,00
556
121,4
124,7
46,5
278,6
20,00
621
164,5 .
155,6
49,3
394.4
16,66
708 . ■
212,4
194.7
55,8
510
12.50
802
304.4
303.2
64,4
717
10,00
. . .
404
437
76,6
974
694

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В БРОМИСТОМ ВОДОРОДЕ ПРИ —80° с
Продолжение
V,
л/моль
Карвакрол
(СН3)(С3Н7)СвН3ОН
«-Нафтол
С10Н7ОН
(3-Нафтол
С10Н7ОН
Резорцин
с6н6о2
Тимол
(СН3)(С3Н7)С6Н3ОН
{Л, ом~1 ■ моль~1 • см2
7,69
• • «
• • •
670
90,0
5,00
1232
127,3
3,33
. •
184,7
2,00
...
252,2
1,666
« . .
275,3
1,000
351
0.833
• * .
...
388
0,666
. . .
. . .
458
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В ЦИАНИСТОМ ВОДОРОДЕ ПРИ 18° С
Для большинства веществ в таблице приведены данные различных авторов.
C-ICX,
г-экв/л
Калий азотнокислый

KN03
0.4928
2,243
4,826
7,772
9,486
11,60
14,61
17,77
19,45
27,58
32,90
351.7
350.3
348.1
346.8

345,7
345.4
344.2
343.4

342,6
340.3

339,1
Калий бромистый

КВг
2,886
358,8
10,61
355,0
26,22
350,6
19,31
352,2
34,89
348,5
1,917
359,5
6,170
357,2
9,923
355,5
16,18
353,4
21,09
352,0
Калий иодистый
KJ
3,556
359,5
11,37
356,0
20,17 ■
353,2
30,13
351,0
35,10
349,9
смо«,
г-вке{л
Калий иодистый

(продолжение)
1,39
6,959
15.83
360,9
357,7
354,6
Калий роданистый

KSCN
1,676
354,6
3,504
353,5
6,275
352,2
9,327
351,1
12,48
349,5
4.589
352,6
15,86
348,1
23,19
346,1
Калий хлористый

KCI
4.778
356,3
16,03
351.8
26,00
349,0
35.12
346,9
3,920
357,6
9,132
354,7
14,0
352,9
20,62
351,0
27,60
349,0
11,57
354,3
1,071
360,3
2,739
358,7
С-10',
г-вкв/л
Калий хлорнокислый

КСЮ,
1,442	352,1
3,705	350,0
5,631	349,0
4,314	349,3
7,755	347,4
12,82	345,2
17,85	343,8
Литий азотнокислый

LiN03

0,7073	332,5
2,490	330.0
4,857	327,9
6,975	325,8
1,270
3,606
8,186
12,04
15,43
332,4
329,6
325,1
321,9
318,8
Литий бромистый

LIBr
1,411
343,0
4,419
341,0
8,422
339,0
11,441
337,8
13,97
337.0
16,31
336,8
0,4554
344,9
1,785
343,3
695

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В ЦИАНИСТОМ ВОДОРОДЕ ПРИ 18° С
Продолжение
с-ю<,
К
С-104,
С-10',
К
г-эке/л
ом~1 -г-же~'-см2
г-эке/л
ом ■г-же •см
г-эке/л
ом~' •г-вке~
Литий бромистый
(продолжение)
4,649
7,969
9,923
12,47
15.95
19.42
341.0
339.3
338.3
337.0

335.7

334.9
Литий иодистый

LiJ
1,437
344,8
3,283
343,2
5,211
342,1
7.552
341,0
11,67
339,8
3,353
342,5
6,507
341,0
7,252
341,0
12,41
338,6
17.64
337,0
21,78
335,9
Литий роданисты

LiSCN
2,022
335,2
4.880
331,2
8,311
327,6
12.43
322,8
16.29
319,3
1,781
336,7
3,819
333,5
6,305
330,1
8,809
327,2
10,9
324,8
0,514
338,8
1,035
337,5
Литий хлористый

L1CI
1,042
341,9
2,387
340,5
4,563
338,4
7,811
336,2
1,126
341,8
3.214
339,4
6,220
337,0
8.969
335,0
12.27
332,9
2.890
339,7
12,35
17,92
22,64
Литий хлористый
(продолжение)
332.3
329.4

327,1
Литий хлорнокислый
LiCI04
333,9
1,565
3,698
5,735
7,952
10,67
1,970
4,056
15,06
332.1
331.1
330.4
329.4
334,0
332.4

327.8
Натрий азотнокислый
NaN03
5,532
327,5
14,46
323,2
27,54
318,6
11,12
325,4
18,19
322,2
24,02
319,8
0,7462
330,0
2,08
329,9
8,180
322,6
16,86
317,2
31,24
330,5
1,850
330,5
7,065
327,4
9,006
326,7
Натрий бромистый

• NaBr
3,877
337.9
10,30
335,5
17,28
333,4
23,91
331,7
29,60
330,3
1,565
341.4
4,911
338,7
7,134
337,3
11,57
336,8
16,04
334,5
1,371
340.8
3,679
339.4
5.139
338,6
Натрий иодистый

NaJ
4.301
8,791
17,38
26,29
34,1
1,745
3,995
2,002
6,062
9,979
14,34
17,85
20,60
339.4
337.7
334.7
332.5

330.9
341,3
339.8
341.8
339.2

337.7
336.3

335.2
334.4
Натрий роданистый

NaSCN
3,063
333,4
7,784
330,9
5,983
332,4
9,468
336,9
15,03
329,1
20,39
327,2
0,7875
335,3
1,608
335,2
Натрий пикрат
NaOC6H2 (N02)3
2,237
264.2
5,780
262,3
9,224
261,2
12,46
260,1
1,212
264,5
3,760
263,2
7,998
261,5
15,90
258,9
Натрий хлорнокисл
NaCIO,
2,560
331,1
5,608
329,4
8,112
328,9
12,17
327,2
4,486
33Q.6
10,94
327,7
14,03
326.7
18,50
326,4
696

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В ЦИАНИСТОМ ВОДОРОДЕ ПРИ 18° С
Продолжения
с-10*.
C.10S
г-жв/л
К \
С-10*.
г-жв/л
ом~' - г-же ~1 >см2
ом~1- г-жв—1 -см2
г-же/л
ом~ -г-жв~1-см2
Рубидий хлористый

RbCI
1.882
360,2
6,31
357,8
12,09
356,3
17,46
354,8
1,533
360,2
4,924
358,9
9,753
357,5
17,83
355,0
Цезий хлористый

CsCI
2,394
6,875
365,0
362,8
Цезий хлористый
{продолжение)
12,14
361,1
10,78
275,2
18,63
359,7
14,45
274,3
3,610
364,7
19,55
272,9
7,552
362,8
2,161
278,6
12,74
361,1
4,748
277,1
17,22
360,0
7,124
276,3
21,11
359.0
11,05
274,9
1,166
279,6
Тетраэтиламмонии пикрат
3,453
278.4
(C2H5)4NOC6H2 (N02)3
5,934
277.2
1,882
279,7
7,208
276.8
4,503
277,7
Тетраэтиламмоний пикрат
(продолжение)
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В СЕРНОЙ КИСЛОТЕ ПРИ 23° С
М,
моль/л
х- 10а,

ОМ~1'СМ~
М,
моль/л
х-102,
М,
моль/л
* ■ ДО2
-‘•«Г1
м,
моль/л
*•102,

ом~ ,-см~
Азотная
кислота
HNOs
0.0080
1,052
0,0148
1,091
0,0219
1.158
0,0292
1,237
0,0402
1,381
0,0524
1,563
0,0615
1,706
0,0850
2,065
0,1040
2,353
0,1115
2,450
0,2192
3,756
0,3452
5,089
0,5100
6,303
0,6525
7,105
Аммоний серно¬
кислый
кислый
NH4HSO<
0,0268
1,085
0,0417
1.150
0,0600
1,300
0.0825
1,450
0,1066
1,680
0,1199
1.758
0,1381
1,960
0,1773
2,300
Аммоний серно¬
Двуокись азота
кислый
кислый
1SLO.
(продолжение)
-
0,3214
3,269
0,0248
1,056
0,6152
5,000
0,1870
1,493
1,0384
6,776
0,3918
1,950
1,2984
7,603
0,6011
2,303
1,4836
8,114
0,7870
2,554
1,6660
8,602
1,039
2,826
1.9002
9,061
1,291
3.040
1,9990
9,226
Барий
серно¬
Калий
серно¬
кислый
кислый
кислый
кислый
Ba(HS04)2
KHS04
0,0688
1,733
0,0568
1.256
0,1371
2,580
0.1251
1,740
0,3865
4,360
0.1981
2,315
0,4760
4,693
0,3602
3,380
0,6096
5,016
0.4934
4,156
0,6640
5,152
0.6242
4,783
0,7147
5,160
0,8686
5,834
0.2599
3,658
1,0278
6,360
0,2988
3,941
1.1568
6,695
0,8448
5,247
1,3336
7,112
0,9513
5,260
1,4074
7,224
1,042
5.234
1.6148
7,593
1,122
5.193
1,200
5.135
Литий серно¬

кислый кислый
LiHS04
0,1342
1,760
0,3794
3,277
0,6112
4,247
0,8248
4,876
1,0438
5,334
1,2792
5,683
1,5406
5,957
1.7292
6,087
Натрий серно¬

кислый кислый
NaHS04
0,1318
0,3206
0,6972
0,9666
1,4946
1,8502
2,2900
1,736
2,997
4.711
5,505
6,468
6,828
7,042
697

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В СЕРНОЙ КИСЛОТЕ ПРИ 25° с
Продолжение
■И,
моль/л
*■103, ^

ом"1-см-'
м,
моль/л
Х.102,
м,
моль/л
*■10'’,

Н~1’СМ~ 1
м.
моль/л
Пнросерная кислота

H2S207
0,0027
1,042
0,0072
1.070
0,0143
1.157
0,0210
1.265
0.0292
1.431
0.0379
1.619
0.0463
1,808
0,0598
2,111
0.0934
2,819
0,1216
3,379
Стронций серно¬

кислый кислый

Sr(HSO,)2
0,0842
1.923
0,1705
2.851
0,2853
3.824
0.3844
4,360
0,4666
4.650
0.5765
4,882
0.6750
5.086
0,8069
5.095
0.9290
5.028
Анилин
C6H6NH2
0.0693
1.354
0,2365
2.640
0,3437
3.356
0.4680
4.055
0,5851
4,599
0,7103
5,076
0,8266
5,456
0,9607
5,813
1,0670
6,033
Ацетон
СН3СОСН3
0,0220
1,064
0.0781
1,351
0,1128
1,748
0,1901
2,223
0.3713
3,527
0,4953
4,288
0.6837
5,259
0,7515
5,980
1,0480
6.500
Бензойная кислота

С6Н6СООН
0,1078
0.2592
0,3815
0.5188
0,6731
0,7770
0.9310
1.568
2.639
3,352
3,994
4.535
4.825
5,140
Гексаметилен-
тетрамин
(уротропин)
(CH2)6N4
0,0089
0,0221
0,0325
0.0520
0.0743
0,0969
1.146
1,473
1,758
2,332
2,902
3,430
Дихлоруксусная
кислота
С12СНСООН
0.1109
0,2421
1,166
1,355
Дихлоруксусная
кислота
(продолжение)
0,3593
1,512
0,4938
1,665
0,6359
1,835
0,7865
1,964
Метиловый спирт

СН3ОН
0,0954
1,519
0,2564
2,735
0,4374
3,869
0,6008
4,705
0,8069
5,562
0,9455
6,047
1,104
6,533
1,296
7,020
Пропиламин
C3H7NH2
0,1000
1,547
0,2169
2,432
0,3518
3,377
0,4338
3,933
0.5688
4,598
0.6850
5,140
0.8206
5,724
0.9554
6,162
1,0750
6,513
Трифенилкар-

бинол

(С6Н5)3 СОН
0,0130
0.0205
0.0327
1.081
1,145
1.291
Трифени л кар¬

бинол
(продолжение)
0,0425
0.0873
1,353
2,128
Уксусная кислота

СН.СООН
0,1105
1,622
0,2877
2,908
0,4473
3,872
0,6174
4,700
0,7760
5,328
0,9548
5,908
о-Фенилендиамин

С6Н4 (NH2)2
0,0474
1,480
0,0737
1,880
0.0954
2.230
0,1000
2.371
0,2037
3.690
0,3413
4.890
0,4452
5.408
0,5526
5.820
0,6767
6,116
Этиловый спирт

С2Н6ОН
0,0150
1,044
0,0394
1,124
0,0817
1,408
0,2138
2,467
0,3043
3,132
0.5175
4,380
0,7016
8,216
0,8220
5.657
1,001
6,222
698

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В СЕРНОЙ КИСЛОТЕ ПРИ 25° с
Продолжение
Аммоний сернокислый

кислый

NH4HSO4
Калий сернокислый кислый

KHS04
Натрий сернокислый кислый

NaHS04
cs
5
сч
2
сч
?
с,
1
*
I
T
Ч
Т
1
s
1
г-эК1>!л
се
Vi
Oj
«j
Q3
СЪ
с
«»
£
1
Л
1
г*
1
bi
*
0
I
о
I
*
о
\
0
5»?
О
а
О
S*
ч
о
X
r<
it
г<
X
-<
0,1
1,58
158
1.56
156
1,52
152
0,2
2,40
120
2,32
116
2,18
109
0,3
3,16
105
3,02
101.
2,86
95.3
0,4
3,81
95,3
3,64
91.0
3,44
86.0
0,6
4.93
82.2
4,66
77,7
4,38
73,0
0.8
5,88
73,5
5.55
69.4
5,04
63.0
1.0
6.63
66,3
6,28
62,8
5,59
55,9
1,2
7,30
60,8
6.84
57,0
6,06
50,5
1.4
7,92
56,6
7.21
51,5
6,38
47,8
Литий сернокислый кислый
uhso4
Барий сернокислый кислый

Ba(HS04)2
Стронций сернокислый

кислый

Sr(HS04)2
сч
2
сч
2
%
с.
т
*
7
Т
=(
I
1
4
т
г-ж й/л
<0
то
у
те
“■
сь
—
05
«
ъ
I
*
о
1
Ч
О
ts>
1
Ч
о
п
о
а?
о
&
!
о
а
1
Ч
О
*
X
!<
к
•*
0,1
1,52
152
1,52
152
1.52
152
0.2
2,17
108
2,16
105
2,10
105
0,3
2,80
93,3
2.68
89,3
2,68
89,8
0.4
3,37
84,2
3,18
79,5
3,18
79.5
0,6
4,24
70,7
3,95
65,8
3,95
65$
0,8
4,80
60,0
4,41
55,1
4,41
55 Д
1,0
5,33
Б3.8
4,76
47,6
4,73
47,3
1.2
5,57
. 46,4
5,00
41,7
4,94
41.2
1,4
5,80
41,4
5.16
36,9
5.10
36,4
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В ДВУОКИСИ СЕРЫ ПРИ 0°С
с,
г же-‘л
X,
— 1 —1 2
ом ■г-экв -см
С,
г-экв/л
К
ом~ • г-экв~1 ■ см2
с,
г-вкв/л
К
— I — 1 2
ом •г-вкв 'См
Аммоний йодистый

NH4J

0.0625 ; 35.8

0,0312 j 38,7

0.0156 44 3
Аммон?
IV
0,125
0,0625
й роданистый

IH4SCN
9,2
8.5
Аммом
(пр
0.0312

1 0.0156
1Й роданистый
одолжение)
8.8
10,0
699

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В ДВУОКИСИ СЕРЫ ПРИ 0е с
Продолжение
с,
г-экв! л
к
ом 1-г-яке 1-см2
С,
г-экв/л
К
ом~1 -г-экв ~1-см2
с,
г-Йкв;л
к
— 1 —1 2
ом г-экв -см
Калий бромистый

КВг
0,0625 I 30,8

0,0156 | 34,4
Калий иодистый

KJ
0,125 1 35,6

0,0625 | 37.0
Кали
(пр
0.0312
0.0156
Калий
0,0625
0,0312
0,0156
й иодистый
одолжение)
41.3
48.3
роданистый
KSCN
17,5
18,8
22,0
Натр1
0,0625
0,0312
0,0156
Рубид
0,0312
0,0156
0,0078
1Й иодистый

NaJ
29,9
31.6
35.7
ий иодистый

RbJ
45,4
53.0
63.0
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В АММИАКЕ
Для некоторых веществ в таблице приЬедены даииые различных авторов.
Температура —40° С
V,
К
V,
К
V,
К
л] мо ль
— 1 —1 2
ом -г же -см
л/моль
— 1 — 1 2

ом •г-экв •см
л/моль
— 1 — 1 о
ом * г-экв -см
Аммоний азотнокислый
Аммоний бромистый
Аммоний хлористый
NH.NO,
(продолжение)
(продолжение)
9 39
106,02
1228
225,5
3235
231,3
1Я51
40,58
86,57
182,8
115,4
129,26
147,88
169,78
2 597

5559

11650
49,63
244.2
259.2

269,6
126,8
6 824

14471
30294
63060
250.4
263.4

270,6
273.5
388,0
198,34
108,5
148,2
Аммоний хлорнокислый
827,5
216,4
236,9
173,3
nh4cio4
1758
235,63
517,1
199,2
22,49
142
333,6
187,5
1 137
224
51,37
156,4
699,1
209,55
2 464
243,6
116,7
175,7
1 458
229,3
5317
258,8
262,2
197,3
3 017
244,75
11410
270,0
600,9
218,1
6 341
254,56
24 920 .
279
1323
236
13360
260,53
54 150
278,8
2 971
248,9
28 6 20

60 780
266,1
270,4
Аммоний хлористый
6 663

15240
258
266,2
ГШ4Ы
33310
269,1
Аммоний бромистый
10,08
62,8
18 69
139 2
2,93
6,23
13,34
28,07
NH4Br
86,03
91,67
100,1
112,6
20,98
43,81
94,05
194.2
411.2

877
72,38
86,42
106,87
130,58
158,13
188,0
4Ш

94,98

214,8

485,6

1 108
152J
171.5

192,8

213,7
231.5
59,99
130,05
2526
245
129,1
152,0 .
345,8
148,1
5773
256,7
272,5
177,0
736,7
177.9
13 020
263,9
579,5
201,8
1546
206,0
29150
267,9
700

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В АММИАКЕ
Продолжение
V,
к
V,
К
V,
К
Л\МОЛЬ
ом ’г-экв •см
л!моль
ом -г-же •см
л1моль
омГ1 • г-же-'1 •см2
Барий азотнокислый

Ba(N03)2
159,3
113,1
359,9
139.1
816,6
168,8
1819
199,9
4 096
234,4
9292
273,8
21 100
324,5
47 870
384,3
110300
452,6
77,03
93,12
173,5
114,5
382,5
139,9
867.8
169,9
1940
201,6
4 383
235,9
9 753
275
22070
325,6
49150
384,3
Водород сернистый

H2S
17.3
38.85

89,53
194.6
441.7
985.2
2 204
4	981

11250

24 800

56 700
38.85

87,81
197.8
452,0
1030
2 333
5	223

11 760

26 500 '

59600
67,97
82,33
103.0

128,2

158,9

190,2
220.1
243.8

263
268.7
271.1
82,54
103.05
129.5
160.7
194.4
225.5
250.1
266.9
273.1
273.2
Водород цианистый

HCN
5,82
73.25
12,78
81,42
28,65
94.88
63,49
116,7
141,8
138,6
319,0
167,6
721,0
199,2
1 639,5
228,1
3 719
251,8
8 416
269,9
18 890
274,2
42690
276,2
4,60
73,32
10,22
80,62
22,88
92,67
51,08
110,6
115,2
134,4
261,3
163,7
585,6
193
1309
222,3
2951
244,8
6587
261,7
15 040
275,6
33400
277,6
Калйй азотнокислы

KNOg
17,98
91,3
47,92
113,4
95,12
134,5
148,7
150,1
374,9
187,6
634,4
211.8
1503
247,2
2523
266,5
6135
292.5
12 420
307,8
19 840
314.3
38 770
321,4
49 740
325,6
со
338
Калий уксуснокислый

СН3СООК
86,46
205.4
470.4

1072
2 432

5524

12520

28 120

64 450
89.59
201,2
460,7

1045

2406
5	513

12470

28 040

63 020
28,82
40,5
56.86

79

108,2

143,6
182.3
220.5
266.3
28.87

39,98

56,11

78,01
107,2
142.4
180.6
218.5

253.1
Калий хлорнокислый

КСЮ4
46,52
159,3
106,4
185,2
246,6
210,5
557,9
238,3
1241
262,5
2 809
283,7
6 372
297,1
14180
302
31290
306,3
68330
307
35,98
152,6
79,67
173,8
185,1
200,6
421.4
227,2
953,7
253.6
2137
273.9
4 826
289,8
11010
298,5
24 490
304,2
55370
305,7
701

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В АММИАКЕ
Продолжение
V,
К
V,
К
V%
К
л/моль
ом ~~1 - г-экв ~1 • см2
л!моль
ом • г-же ' см
л! моль
— 1 — 1 2
ом •г-же •см
Кальций азотнокислый

Са (N03)2
123,1
106,3
273,7
131,1
628,4
161,5
1433
194,4
3 234
229,9
7 212
270
16090
317,9
36 790
379,2
83 090
447,2
21,65

48,47

108,0

247,2

565,1

1296

2950

6 713

15 610

35220

72370
70,63
83,56
101.0
126.3

155,6
188.5
224.1
265.1
316.5
376.4

443,8
Литий азотнокислый

LINO3
6,354
93,0
12,92
101,6
25.93
118,5
52,23
128.7
108,7
148,7
225.8
171,4
456.4
193,7
1004
217,7
2015
235,2
4164
249,6
7 802
259,3
17500
268,6
33 260
274.3
72350
279,1
со
290
Натрий
азотнокисл
NaN03
7.256
94,7
18,10
106,3
60,33
134,5
124,9
156.5
250,5
180,0
518.2
205,6
Натрий азотнокислый

(продол жение)
1348

2155

5505

8 678

11380

23110

46 390

93370
Натрий
Се
394
898.6

2071

4718
10500

24 340

54 190
211.6

479,2
1091

2 497

5654

13 050

29 020

66 030
236.6
250.2
269.2
275.5
279.4

285,8
289.2
291.2

300
бензойнокислый
H6COONa
60,54
82,09
109.2
139.0
168.1
192.0
208.0

47,45

64,48

86,71

114.0
142.7
171.4
191.6
208.2
Натрий муравьинокислый

HCOONa

70,01 54,2

160,5	72,4
336,0	96,5
828.3 125,9

1 889	160,,5
4 239	193,9
9 648	224
21560	245
48 800	262
90,46
208,0
475,1
1087
2500

5621 ■

13 200

297 500
59,1
80,65
107.0
139.3
175.6
205.3

234,5
257.7
Натрий уксуснокислый

CHsCOONa
101.3
225.8
522.3
1	178

2732

6121

13710

30940

71 480
107.8
240.9

547,7
1259
2	844

6 514
14 920

33 370

76 340
28,9
40,1
56,3
74,5
105.4
136.0
169.5
200.0
226.4
30,58
41,45
57,78
80,18
107.8
140.4
173.4

202,0

229.7
Натрий хлористый

NaCI
74,31
124
166,2
149,9
379,7
179,5
860,5
210,4
1961,4
238,2
4 430
260,1
10020
273,2
22740
282,6
50 920
284
49,35
112
111,5
135
255,2
163,2
579,3
194
1322
222,9
3042
249,5
6 906
268,5
15 470
280
35 090
285,2
79070
287.7
Рубидий
азотнокислый
RbNOa
13,62
26,55
81,0
93,2
702

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В АММИАКЕ
Продолжение
Г,
ио.гь
К
• г-экв~
V,
л/моль
V,

л\моль
Рубидий азотнокислый
(продолжение)
67.95
117,3
106,5
132,6
213,5
159.3
530,7
199,1
1063
229,8
3633
282,4
7 273
302,6
14 840
318,8
29 680
327,9
34 850
328,3
59200
333,5
со
344
Стронций азотнокислый

Sr(N03)2
4,05
9,29
20,8
47,83
109,7
249.3
569.3

1319

3064
6 930

15794
7,92
17,87
40,39
93,93
215,1
493.4
1	132
2	592

5946
13 580
83,55
101.3
124.0
152.9
184.9
219.8
255.7
308.3

368
434.5
498.4
96,75
118.6

145,45
177.4

211
253.1
299.9
356.3
423.3
487.8
Цезий азотнокислый

CsN03
138,9
317,5
646,8
128.3
162.3

194,8
Цезий азотнокислый
(продолжение)
1346

2 758

5646

13 680

21070

28 050

56 710

93350
229.4

259,9
284.6
304.7
312.8
316.0
324.0
327.4

345
Бензойная кислота

С6Н5СООН
91,57
206.5
466.0

1068

2453
5 634

12860

29 500

66 680
81,66
184.5
421.0
960.0

2 206

5018
11 490

26 330

60440
30,84
42.27
57.94
79.15
105.15
135.1
165.0
191.7
209.2
29.62
40.63
55.95

76,35
102
130.7
160.1
186.7

206
Муравьиная кислота

НСООН
4.62
10,37
23.21
51,75
116.8
265,9
610,4
26,83
29,67
35,77
45,71
60,48
81,23
108,1
Муравьиная кислота

(продолжение)
1423

3158

7124

16 330

36 940

84 730
11,52
26,01
59,55
137.7
309.7
700.8

1598

3699
8 431

19060

43 480
141.0
174.8
208.1
236.1

252,3

260,6
30,12
37.51
47.4

63,85

85,16
112.4

144

180,7

213,6
237.9
255.2
Уксусная кислота

СН3СООН
4,12
9,32
21,59
48,91
111.5

257,9

587,8
1346

3 061

6 993
29.51
67.52
154.5
354.1
803.1

1842

4185

9596
21 840

49 890

112600
11,25
12,45
15.17

19,85
27.17
38.18
53.44
74.44

101,6
132.3
16.65
22.3
30.9
43.4
60.7

84,2
113.1
148.7
183.9

216,5
246.1
703

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ В АММИАКЕ
Продолжение
Температура —33° С
V,
л}МОЛЬ
— I — 1 2
ом • г-экв • см
V,
Л/МОЛЬ
К
— 1 —1 2
ом ■г-экв -см
Калий амид
Натрий фениламид
KNHa
C6H6NHNa
17.6
19,0
34,36
23,36
12,40
59,5
67,18
29,82
18,69
65,2
130,7
38,82
31,98
74,9
254.1
50,95
54,62
86,9
495.1
66.93
93,28
101,7
963.2
88,32
159,2
119,3
1871
113,3
271,9
139,6
3 650
143.6
466.7
162.7
7087
176.2
795,9
186,0
13 660
208,1
1362
209,1
26590
230,8
со
316
51 720
253.4
Калий дифениламид
fC.H.V, NK
Натрии дифениламид
9,48
104,3
(C6H6)2NNa
14.31
111.8
24,50
121,7
15,97
95,3
40,96
132,7
24,04
103,0
69,38
145,1
32,09
108,4
119.2
159.5
54,56
119,1
204.1
174,2
92,45
130,8
349,7
187,6
157.6
143,7
593,4
203,3
268,3
157,7
1007
216,4
456,6
172,4
1718
227.9
1321
197,4
2 927
237,4
3 823
215,2
4 957
245,0
6 515
222,0
8 396
250,8
11 100
228,8
14300
256.3
со
235
оо
266
Натрий амид
Натрий фенолят
NaNH2
C«HsONa
72,48
10,24
140.7
15,28
272,7
21,9
27.41
41,22
528,8
30,47
107,8
66,05
1024
41,35
210,9
83,48
1 986
55.20
409,3
104,2
2 607
63.92
810,0
129,1
5022
84,57
1641
158,0
9 727
109,5
3280
186.7
18 760
• 137,8
6 589
214,6
36 210
168,3
26590
257,0

Удельная электропроводность двойных твердых или

расплавленных солевых систем
Перечень систем
1.	AgBr—AgJ
2.	AgCI — AgBr
3.	AgCl— AgJ
4.	AgJ—A1J з
Б. AgN03 —AgJ

6 AgN03-TlN03
7.	AiF3—NaF
8.	А1203—Na3AlF6
9.	BaCl2—NaCI
10.	CdCl2—KCl
11.	CdJ2—AIJ3
12.	CuJ —AIJ3
13.	HgJ2—AIJ3
14.	КВг—А1ВГ3
15.	KCl—CaCl2
16.	KF-N..F
17.	I(J-AU3
18.	KNO3—NaNOo
19.	L1C1—KCl
20.	MgCl2-KCl
21.	Na3AlF6-K3AlF6
22.	NaF—Na2B407
23.	NaCl-Na2B407
24.	NaCI—CaCl2
25.	NaCI—KCl
26.	PbCl2—PbBr2
27.	SbBr3—AlBr3
28.	SbJ3—Al.!3
В системах, отмеченных звездочкой, удельная электропроводность х (он 1-с« ^выра¬

жается величиной, умноженной на 103.
№ 1
AgBr-
-AgJ
№ 4
AgJ—A1J3 *
A 'Hr.
Температура
. ’C
Nil! 1 %
200
300
400
500
600
AgJ, мол. %
Температура 200° С
5
1,50
1,87
2.16
2,42
2,46
0
0,00234
10
1,50
1,88
2.20
2,42
2,14
0,3572
20
1,56
1,94
2.25
2.36
2.45
6.13
2,286
30
1,62
2,00
2,33
2,39
2.47
10,95
6,513
40
0,67
2,04
2,40
2,44
.
17,26
14,54
60
0,28
1,60
2,38
2,57
2,70
22,04
19,06
70
0,083
0,68
2,43
2,60
2,72
27.31
27,49
80
0,01
0,22
2,42
2,61
2,74
28,51
28,25
90
0,0018
0.06
2.20
2.77
2,90
28.78
28,70
2
AgCI—AgBr
AgCl, МОЛ. %
Температура 500^ С
№ 5
AgN03— AgJ
0
30
50
70
100
2,924
3,130
3,246
•3,409
3,653
№ 3
AgCI—AgJ
A*C1.
-MUJ 9n
Температура, LC
200 300 4()i) 450 500 550 000
1.91)12.28
2.42
2,35
2,42
2,11 U,25
2,34
2,41
2,47
2.25,2.56
2,68
2.75
2,81
0.05 1,15
3,38
3.54
3,70
10	j 1,56
25	'1,44
42	0,78
90	,0.0042
45 Справочник химика.
2,48
2,52
2,85
3,83
AgN03,

мол. %
Температура, С
150
200
250
Зои
32,39
1,223
1.415
42,72
0,610
0,861
1,085
1,292
52,77
0.521
0,766
0,985
1,209
57,15
0,482
0,717
0,934
1.161
65,53
0,406
0,637
0,893
1.086
72,27
0,380
0,612
0,834
l,07.i
77,04
0,368
0,603
0,829
1,0*3
81,65
0,339
0,573
0.811
1,02 7
90 96
•
o.;>-4
0.315
1,030
100,00
0,830
1,050
ш
705

УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ДВОЙНЫХ СОЛЕВЫХ СИСТЕМ
№ 6	AgN03—TINO3	№ 10	CdCl2—KCl
AgN03,

мол. %
Температура 250° С
0
0,436
15
0,465
34,41
0,512
61,02
0,580
82,4
0,695
100
0,812
№ 7	AIF3—NaF
AlF3.
mojI. К
Температура,
°с
хооо
1050
1100
0
4,01
4,35
4,63
10
3,59
3,37
4,17
20
3,29
3,58
3,73
25
3,23
3,37
3.59
30
3,05
3,19
3,31
35
3,03
3,05
3,19
40
2,71
2,79
2,88
46,6
2,50
2,59
2,73
№ 8 AI2O3—Na3AlF6
Температура, °C
мол. %
920
940
960
980
1000
I020I 1040

1
0
2,16
2,23
2,30
2,37
9,98
т и
i,99
2,05
2,12
2,19
2,26
18,62
1,83
1,89
1,96
2,02
2,08
2,15
26,63
i,67
1,73
1,79
1.85
1,91
1,97
2,02
38.05
1,57
1,63
1,69
1,75
1,80
1,86
1.91
№ 9	BaCl2—NaCl
ВаС12,

мол. К
Температура,
°с
900
1000
1100
0
3.775
4,01
4,245
13
3,11
3,340
3,520
23,95
2,75
3,02
3.225
35,4
2,59
2,845
3,050
48,0
2,34
2,655
2,935
67,5
2,21
2,55
2.825
83,5
1,94
2,265
2.545
100
• • •
2,045
2,345
CdCl2> мол. %
Температура, С
800
900
0
2,301
2,522
4,31
2,163
2,315
9,21
2,041
2.160
14,81
1,911
2,061
17,95
1,852
2,000
28.9
1.735
1,882
33,3
1.785
1,800
37.8
1,662
1,776
43,0
1,703
1,800
48,7
1,771
1.868
55,0
1,841
1,940
62,0
1,929
2.090
78.5
2,11
2,151
100
2,25
2,401
№ И
CdJ2— A1V
CdJ2, мол. X
Температура 200° С
0
0.00234
2,48
0.0336
3,39
0,0715
4,41
0,2048
7,01
0.9888
9,35
1.6480
10,49
2,7360
16,34
6,141
17,71
6,786
20,97
8,119
27,72
8,854
25,05
9,435
27.24
9,994
№ 12
CuJ—AIJ3*
CuJ, мол. %
Температура 200° С
0
0,00234
1,80
0,1270
3,22
0.6657
6,83
2,004
12.03
2,707
14.57
4,779
26,03
5,567
706

УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ДВОЙНЫХ СОЛЕВЫХ СИСТЕМ
№ 13	HgJ2—AIJ3*
HRJ2,
мол. %
Температура

200е С
HgJ2,
МОЛ. %
Температура
200° С
0
0,00234
30,69
27,31
0,66
0,00558
31,35
28,12
2,63
0,03133
34,69
35,51
5,34
0,2298
37,74
39.88
7,27
0,6592
47,64
63.46
12,90
4,004
48,77
66.06
16,12
7,299
53.70
84.52
22,32
14,35
66.25
149.0
28.37
23,66
75.20
299,0
№ 14
КВг—
•А1Вг3
•
КВг, мол. %
Температура 99,5° С
0
21,69
16.33
24,50
18,53
28,97
21.95
31.15
23.62
33.72
25.46
№ 15 КС1—СаС12
КС1, мол. %
Температура, °С
800
900
0
2,006
2,405
14.18
1,772
2,090
27,10
1,620
1,893
33,15
1.554
1.835
44,47
1,477
1,699
50,35
1,478
1,702
59,78
1.492
1.766
77.61
1.708
1.975
85,65
1.951
2.195
100
2.301
2,522
№ 16
KF—NaF'
KF,

мол. %
Температур?, °С
900
930
1000
1050
0
4,01
4,63
15,30
3,88
3,57
4,35
32,52
3,13
3,74
3,43
4,20
52,02'
3,01
3,61
3,27
4,01
74,30
2,83
3,41
3,13
3.80
100
2,71
3,55
3,01
. . .
№ 17	KJ-AIJ3*
KJ, мол. %
Температура 200° С
0
0,00234
0.83
0,2200
1.38
0.5516
3.11
2,024
3.68
2,677
5.12
4,592
7,78
8.421
14.78
22,23
21.38
39,07
23,91
43,03
25.47
47,67
27.01
51,61
31.88
65,46
37,03
79.45
41,33
98,47
44,17
111,6
46,50
121,1
№ 18 KN03-NaN03
KN03,

мол. %
Температура,
°С
350
400
450
0
1,173
1.384
1.562
20
1,032
1,227
1.389
50
0,868
1,045
1,205
80
0,736
0,9053
1,059
100
0,671
0,824
0,971
№ 19
LIC1—
KCI
L1CI,
Температура, °С
мол. %
700
750
800
0
2,17
20
*2.17
’2,33
2,49
30
2,34
2,50
2,66
50
2,71
2,91
3,08
60
2.88
3,10
3,33
70
3.52
3,72
3.©1
75
3.68
3,89
4.11
80
3,92
4.12
4,82
90
4.75
4,99
5.22
100
6.02
6,26
6,50
45*
707

УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ДВОЙНЫХ СОЛЕВЫХ CHCTFM
№ 20
MgCl2
—KC1
Температура,
С
мол. %
600
700
800
0
2,24
7,93
1,97
16,59
1,55
1,80
26,38
1,09
1,34
1,55
34,98
1,01
1,23
1,42
44,41
1,01
1,23
1,41
51,31
1,00
1,21
1,38
61,98
0,99
1,21
1,49
92,43
1,10
1,31
100
1,18
№ 21
Na3AIF 6—K3AIF б
Температура,
°C
МОЛ. ?6
1000
1025
1050
0
1,85
2,01
2,27
21,75
2,02
2,21
2,44
42,62
2,21
2,42
2,67
62,57
2,54
2,79
2,95
81,66
2,87
3,06
3,34
100
3,23
3,37
3,59
№ 22
NaF—Na2B407
NaF,
Температура,
°C
М0Л. %
750
800
850
0
0,18
0,26
0,36
8,65
0,20
0,28
0,38
28,28
0,29
0,39
0,52
42,99
0,55
0,72
62,37
0,92
1,18
№ 23
NaCI—Na2B407
NaCI,
Температура,
°C
мол. %
750
800
850
0
0,18
0,26
0,36
7,28
0,21
0,31
0,42
23,30
0,33
0,43
0,57
39,11
0,64
0,83 ’
48,0
0,83
1,06
№ 24
NaCI—
CaCl2*
NaCI,
Температура,
°C
МОЛ. %
800
900
1000
№ 25
NaCI—КС1
0
2,02
2,33
2,69
11/25
1,98
2,34
2,67
24,5
1,95
2,305
2,625
38,0
2,09
2,45
2,745
55,0
2,28
2,605
2,89
59,1
2,51
2,855.
3,15
75,0
2,65
2,07
3,23
87,6
3,08
3,35
3,57
10C
3,57
3,79
4,00
NaCI, мол. %
Температура 850° С
0
2,42
7,9
2,441
29,82
2,559
56,05
2,862
70,07
3,022
79,68
3,159
91,98
3,448
100
3,575
№ 26
PbCI2—PbBr2
PbCl2, мол. %
Температура 500° С
0
1,03
10
1,059
25
1,108
50
1,201
75
1,31
90
1,40
100
1,472
№ 27
№ 28
SbBr,—AlBr3
0
53,42
8,982
1,27
0,00006
59,11
9,894
6,57
0,08543
63,86
11,65
10,19
0,7148
68,74
13,21
16,31
1,647
74,76
14,62
21,87
2,884
78,69
16,58
28,66
4,257
83,39
17,81
33,28
5,348
88,22
17,25
33,74
6,331
93,82
11,74
43,82
7,303
99,15
2,086
49,47
8,248
SbJ3—AlJg"
SbJ3,
Темпера¬
тура
SbJ3,
Темпера¬
тура
мол. %
200 °С
МОЛ. ?0
500° С
0
0,00234
41,83
18,37
2,99
0,9987
47,34
20,47
11,27
2,212
55,71
24,27
14,86
4,094
59,50
24,83
19,45
6,604
72,81
26,31
24,94
9,340
92,95
7,524
27,55
ГО,27
100,00
0,2099
7 (,S

Эквивалентная электропроводность ионов в растворах
ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 18" С
Катион
С, г-экв/л
0,0001
0,0002
0,0005
0,001
0,002
0,005
0,01
0,02
0,05
о.,
Ag+
53,7
53,4
53,1
/, cu
52,8
• г--

52,2
жв~х ■

51,3
см2

50,2
49
46
44
Ва2 +
54,0
53,5
52,6
51,4
49,7
46,6
44
41
ш
Са2+
50,4
49,9
49,0
48,0
46,6
44,2
41,9
39,2
35,2
32,0
Cs+
67,4
67,2
66,9
66,6
66,0
64,9
63,7
62
60
58
Н +
315
314
312
311
310
309
307
304
301
294
к+
64,1
64,0
63,7
63,3
62,8
61,8
60,7
59,5
57,2
55,1
Li+
33,2
33,0
32,8
32,5
32,1
31,5
30,8
30,0
28,8
27,5
Mg2+
44,5
44
43
42
41
39
37
34
31
28
Na +
43,2
43,0
42,8
42,4
42,0
41,3
40,5
39,5
37,9
36,4
Sr2+
50.4
49.9
49,0
47,9
46,5
43,9
41
39
. , .
ti+
65,3
65,2
64,8
64,2
63,4
61,7
60
58
54
50
Br“
67,0
66,8
66,5
66,1
65,5
64,4
63,7
62,4
60,6
59,1
СГ
64,9
64,8
64,4
64,0
63,5
62,5
61,5
60,2
57,9
55,8
CI03"
54,5
54,3
54,0
53,6
53,1
52,0
50,9
49,3
46,5
44,0
co;-
. . .
60
60
60
55
50
43
38
F“
46,2
46.1
45,8
45,5
45,0
44,2
43,2
42
40
38
Г
65,6
65,5
65,3
64,9
64,4
63,5
62,7
61,6
60,1
. . .
so;
33,5
. 33,4
33,1
32,8
32,3
31,4
30,4
29,1
26,6
24.2
NO-
61,3
61,1
60,8
60,4
59,8
58,8
57,6
56,1
53,3
50,8
OH'
172
172
171
171
170
168
167
165
161
157
SCN-
56,1
56,0
55,7
55,4
54,9
54,0
53,2
52,1
50,5
49,1
sor
4
66,5
66,0
65.0
63,8
. . .
58,7
55,5
51,5
45
40
ПРЕДЕЛЬНАЯ ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ИОНОВ

В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25° С
Катион
^0»
— 1 — 1 2
ом ' г-экв -см
Катион
lo.
ом 1-г-экв 1-см2
Дет
А13+
Ва2+
Ве2+

CH3NH3+

(СН3)2 NH+

(СН3)3 NH+
61.90
63
63,63
45
58,72
51.87
47,25
Са2+
Cd2+
Се3+
Со2+
[Со (NH3)6]3+

Сг3+
Си2+
Dy3+
59,50
54
69.8
52.8

101,9
67
56.6
65.6
709

ПРЕДЕЛЬНАЯ ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ИОИОВ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25” С
Продолжение
Катион
-1 h' -1 2

OM • 1-9HI1 •CM
Катион
-i l°' -1 2
ом • г-вкв • см
Ег3+
65.9
19,47
Еи3+
Fe2+
Fe3+
67.8
53.5
68
Na+
Nd,+
50,10
69.4
Od3+
67.3
NH+
73.55
Н +
349.8
Nl2+
64
Но3+
66,3
Pb2+
70
К+
73.50
Pr»+
69,6
La3 +
69,7
Raa+
66,8
Li+
Mg2+
38,68
63,05
Rb+
Sc3+
Sra3+
77.81
64.7
68,5
Mn2+
53,5
Sr2+
59,45
N(CH,)+
Чс-л):
44.92
32.66
t,+
Tu3+
Yb3+
74,7
65.4
65,6
N(C5HmX+
17,47
Zn2+
56,6
n(c3h 7)t
23,42
Анион
l°’-t 2
Анион
Ом-'-г-мв-Ксм*
Аннон
lo,
-1 “ -1 „2
OM •г-9КВ -CM
ом •г-же •см
As04H-
34
F“
55,4
P О3"
3 9
83,6
Br-
78.14
Fe(CN)3-
100,9
р,о®г
109
BrO-
СН3СОСГ
55,74
40,90
Fe(CN)<-
J“
110,5
78.84
3 10
p o4-
4^12
93,7
C2H6COO~
35,8
ReO,-
54,97
C3H7COO"
32.6
JO,-
40,54
SCN~
66,5
C6H6COO-
32,38
jo;
54,55
SH'
65
CHOO-
54,59
МпОГ '
62,8
SO?-
72
c.o2-
74,15
80,02
2 4
M0O2-
74,5
SO2-
CO2-
69,3
s,o2-
85
3
N7
69
CO.H-
44,50
3
2 3
0
CN~
78
NO-
72
s2o2-
66.5
cr
76.35
no,-
71,46
s2o2-
93
C10-
52
OH“
198,3
s2o2-
86
C103-
64.6
po4H-
36
S03H-
50
C107
67,36 .
po4H2-
57
SeO2-
75.7
CrO2-
85
Р2°Г
95,9
wo2-
69,4
710

ПРЕДЕЛЬНАЯ ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ИОНОВ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ
Температура, °С
Катион
0
5
15
18
35
45
55
100
Ag +
33,1
^0»
ом ~1 • г-с

53.5
)Кв~' ■ Cl
175
Ва2+
34.0
, . .
• • •
54,6
195
Са2+
31,2
• ■ •
46,98
50,7
73.26
88,21
• • •
180
Cd2+
43.3
■ ■ •
• • •
44,8
Со2+
28
• • ■
• • «
45
• • •
, , .
• • •
Cs+
44
50,03
63,16
67
92,10
107,53
123,66
Cu2+
28
. . .
45,3
н\
225
250.1
300,6
315
397,0
441,4
483,1
630
к+
40.7
46,75
59,66
63,9
88,21
103,49
119.29
195
La3+
34.4
• • •
• • •
59.5
. . •
• . •
• • •
215
Ll+
19.4
22,76
30,20
32,8
48,00
58,04
68,74
115
Mg2+
28.9
• • •
44,9
165
Mn2+
27
• • •
44,5
NH+
4
40,2
• • •
. . •
63,9
88.73
...
. . .
180
Na+
26.5
30,30
39,77
42,8
61,54
73,73
86,88
145
Ni2+
28 ■
• • •
• • •
45
Pb2+
37.5
■ • •
60,5
Ra2+
33
. . .
• • •
56,6
. . .
. . .
• • •
Rb+
43.9
50,13
63,44
66,5
92,10
107.53
123,66
Sr2+
31
. . .
• • •
50.6
Tl+
43.3
66
Zn2+
28
• • •
• • •
45
Анион
Br-
42.6
49,25
63,15
68,0
94,03
110,68
127,86
Br03-
31,0
■ • •
• • •
49,0
155
CH3COO‘
20,1
• • •
• • •
35
co2-
36
• .a •
■ • •
60.5
• • *
. . .
• • •
. . .
C1
41,0
47,51
61.41
66,0
92,21
108.92
126,40
212
CIO-
36,0
* • *
...
55.0
172
C104-
36,9
• • •
. . .
58,8
i83
CrOJ-
42
. . .
72
41,4
48,57
62.17
66,5
92,39
108,64
125,44
■ • •
711

ПРЕДЕЛЬНАЯ ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ИОНОВ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ
Продолжение
Анион
Температура, ГС
0
5
15
18
35
45
55
100
J°3-
21,0
■ • •
33,9
127
МпО’“
36
53
. . .
N03"
40,0
62,3
195
ОН~
105
171
450
SCN”
41.3
56,6
so=~
41
68.4
260
WO*"
35
59
ПРЕДЕЛЬНАЯ ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ИОНОВ

В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ПРИ 25° С
Катион
Растворитель
метиловый
спирт
этиловый
спирт
ацетон
метилэтил-
кетон
нитробензол
ом 1 • г-же 1
• СМ2
Ag +
50,3
17,5
88
66
18,5
Ва2+
60,0
...
85
• . .
Cs+
62,3
25,5
88
. . ,
Н +
143
59,5
88
. . .
23
К*
53,7
22,0
82
Ьо
19,2
Li+
39,7
14,9
75
50.3
Кснз)<+
70,0
28,3
102,5
79,1
...
КСЛ)<+
62.0
28,4
93.0
75.3
17.2
NH +
4
57,9
19,3
98
. . .
Na +
45,8
18,7
80
56
17.2
Rb"
57.4
23,6
86
...
. . •
Аннон
Вг'
55,5
25,8
113
76,4
19,6
С1-
51,3
24,3
111
65,4
17,3
сю3-
61,4
29,3
. . .
• - .
. . .
СЮ4-
70,9
33,8
117
86,5
19.9
F
40,2
102
J
61,0
'28,7
110
’82.3
’20.0
к о~
55,0
25,9
• ■ .
. . .
.
КО;
60,8
27.9
120
8.3.7
.
Oil
53
22,5
SC.NT
[ 61,0
29,2
‘123 ‘
712

Числа переноса
ЧИСЛА ПЕРЕНОСА АНИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 18° С
электролит
С, г-экв!л
0,005
0,01
0,02
0,05
0.1
0.2
0,5
1,0
2
3
0,526
0,526
0,526
0.526
0,526
0,522
0,51
0,500
0,476
0,578
• «
0.592
0,554
0.554
0,554
0.560
0.580
0,592
0,611
0,640
0,657
0,574
. . .
0.585
0,544
0,545
. . .
0,578
. «
0.592
. .
0,562
0,565
0,578
0,589
0,60
0,60
0.675
0.686
0,700
0.710
0,584
. • •
0,600
0,570
0.570
0.570
0,570
0,571
0,610
0,650
0,782
...
0,570
0,58
0,59
0,62
0.65
0,69
0.72
0,745
0,767
...
0,558
0.560
0,560
0,683
0.840
1.003
1.12
1,22
. .
0,613
0,616
0,622
0,631
0.651
0.677
0,706
0,746
. .
0,507
0,496
• • •
0,506
0.503
...
0.503
. a
• • »
• • •
...
0.625
0,625
0.627
0.643
0.672
0.696
0,720
0,168
0,167
0.166
0.165
0,164
0,163
0,160
0,155
0,166
0,165
0,165
0,16
• • •
0,175
0.175
0.175
0,175
0,175
0.175
0.175
. . .
0.192
...
0,5167
0.5168
0,5169
0,5167
0.5159
0.514
0,515
0,516
...
...
0,433
• «
0,430
0,33
0.33
0,331
0,332
0,333
. • ,
...
. .
0,39
0,40
0,41
0.435
0,434
0,413
0,404
0,504
0,504
0,504
0,505
0,506
0.506
0,510
0,515
0,515
0,506
0,466
0,464
...
0,5116
0.5117
0.5118
0,5117
0.5113
0,515
0,516
. . •
0,4916
0,4913
0,4907
0,4897
0,4880
0,487
0,479
...
• • .
...
0,735
0,736
0,738
0,740
0,505
0,506
0,508
0.510
0,515
. .
• , .
0,670
0,670
0,672
0,684
0,687
0,700
0,73
0.740
0,745
0.752
0,85
0,85
0,861
0,87
.
0,632
0,650
. • .
. , .
...
0.632
0,648
0,68
0,69
0.709
0,729
0,747
• * •
. .
0,612
.
0,650
.
0,612
0,615
0,619
0,627
0,64
0,65
0,69
0,75
0,76
0,76
— .
0,517
...
0,519
0,507
0,507
0,508
0,508
0,509
0,509
0,513
0,514
0.515
0,516
.
. •
0,511
0.516
0,605
0,605
0.605
0,606
0,43
0,43
0.425
0,422
0,421
• . .
« . .
0.33
0,33
0,33
0.331
0,332
0,333
0,603
0,604
0,605
0,608
0,611
0,620
0,623
0,637
0,642
0.646
.
.
. .
0,619
0,624
. .
. . •
•
0,81
0.82
0,82
0,82
0,825
0,608
0,610
0,617
0.63
0,505
0.508
0,503
0,506
0,503
1. • ■
0,525
0.525
’С)
AgN03

ВаВг2

ВаС12

BaJ2
Ва (N03)2

СаВг2

СаС12

CaJ2

CdBr2

CdCl2

CdJ2

CdS04

CsBr

CsCi

CsJ

CuS04

HCl

HNO3
h2so4
KBr (25‘

KBr03

KCH3COO
k2co3
KCl
ксю4
KJ (25° C)
KN03 (25° C)
KOH
K2S04
LiCl
LiOH
MgBr2
MgCl2
MgJ2
MgS04
NH„Br
NH4C1
nh4j
NaBr
NaCH3COO
Na2C03
NaCI
NaJ
NaOH
Na2S04
RbBr
RbCl
RbJ
ti2so4
713

ЧИСЛА ПЕРЕНОСА КАТИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25° С
Электролит
С, г-9Кв!л
0,2
0,1
0,05
o,ce
0,01
11
AgNOs
0,468
0,466
0,465
0,465
0,464
СаС12
0,395
0,406
0,414
0,422
0,426
0,438
HCI
0.834
0,831
0,829
0,827
0,825
0,821
КВг
0,484
0,483
0,483
0,483
0,483
0,485
КСНзСОО
...
0,661
0,657
0,652
0,650
0,643
KCI
0,489
0,490
0,490
0,490
0,490
0,491
KJ
0,489
0,488
0,488
0,488
0,488
0,489
kno3
0,512
0,510
0,509
0,509
0,508
0.507
k2so4
0,491
0,489
0,487
0.485
0,483
0,479
LaCI3
0,423
0,438
0,448
0,458
0,462
0,477
LiCl
0,311
0,317
0,321
0,326
0,329
0,336
NH4C1
0,491
0,491
0,490
0,491
0,491
0,491
NaCH3COO
0,561
0,559
0,577
0,555
0,554
0,551
NaCl
0,382
0,385
0,388
0,390
0,392
0,396
Na2S04
0,383
0,383
0,383
0,384
0,385
0,386
ПРЕДЕЛЬНЫЕ ЧИСЛА ПЕРЕНОСА t КАТИОНОВ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ

В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25° С
Электролит
'+
Электролит
'+
ErBr3
0,4573
EuCl3
0,4706
GdBr,
0,4632
OdCl3
0,4687
HoBr3
0,4591
HoCl3
0,4613
LaBr3
0,4707
. NdCI3
0,4776
NdBr3
0,4707
PrCl3
0,4772
РгВгз
0,4707
SmCI3
0,4732
CeCl3
0,4778
TuCI3
0,4604
DyCI3
0,4655
YbCI3
0,4604
ErCl3
0,4601

ВЯЗКОСТЬ РАСТВОРОВ
Основные определения и единицы измерения см. в т. I настоящего справочника, стр. 982.
ДИНАМИЧЕСКАЯ ВЯЗКОСТЬ т; ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ

СОЕДИНЕНИЙ (спа)
HCI
Концентрация,

вес. %
Температура,
°с
Концентрация,

вес. %
Температура,
°с
0
10
20
0
10
’20
5
1,84
1.38
1,08
20
1,36
10
1,89
1,45
1.16
30
• • •
, , ,
1,70
15
• • >
• • .
1,24
NaCI, KCI
Температура, °С
0
10
20
30 | 40 | 50
60
70
80
90
Хлористый натрий
1
1,778
1,312
1,001
0,814
0.668
0,561
0,481
0,419
0,368
0.325
5
1,862
1,388
1.085
0.878
0,729
0,617
0,528
0,457
0,400
0,353
10
2,030
1,524
1,190
0,962
0.801
0,682
0,590
0.516
0,454
0,402
20
2,676
1,966
1.535
1.239
1,026
0.866
0.745
0.649
0.570
0,508
Хлористый калий
5
1,70
1.27
0,99
0.80
0.66
0,56
0,48
0,42
0.38
10
1,63
1.25
0,99
0.81
0,67
0,57
0,49
0,44
0.40
• • •
15
1,58
1.24
1,00
0.83
0,69
0,59
0,52
0,46
0,42
• • •
20
. . .
1,25
1,02
0.85
0,72
0,62
0,54
0,49
0,44
• • •
25
0,52
0,47
. . .
NH4CI
Концентрация,
Температура, °С
вес. %
0
10
30
75
ъ
1,68
1,26
0,81
0,40
10
1,60
1.22
0,81
0,42
15
1,53
1,20
0,82
0,44
20
1,50
1.21
0,84
0.45
715

ДИНАМИЧЕСКАЯ ВЯЗКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
КВг, KJ
Концентрация,

вес. %
Температура, °С
0
10 | 30 |
75
Бромистый калий
Йодистый калий
СаС12, MgCl2
10
1.59
1.21
0,79
0,40
20
1,48
1.17
0,79
0,42
30
1,45
1,15
0,81
0,46
40
1,43
1,22
0,87
0,49
10
1,60
1,24
0,78
0,39
20
1.47
1,15
0,76
0,41
30
1,38
1,08
0,76
0,42
40
1,30
1,09
0,78
0,45
45
1,34
1,10
0,80
0.47
Концентрация,

вес. %
5
10
15
20
25
30
35
5
10
15
20
25
30
35
Температура,
-25
-20
10
Хлористый кальций
Хлористый магний
нею,
20
1.92
1.41
1,10
.
2,17
1,58
1,27
4,1
2,58
1.87
1.51
4.9
3,14
2,32
1,89
12,4
*10*1*
6.3
4,03
3.05
2.54
14,7
9.1
5.8
4,4
3,6
. . .
. . .
14,2 •
8,9
6,6
5,1
.
2,19
1.58
1,18
•
> • •
2,84
2,00
1,50
5,41
3,76
2,69
1,97
12,3
8,0
5,18
3,73
2,74
28,7’
21.2
13,2
8,4
5.67
4,09
' 22,3
13.2
8,8
6,4
. . .
. . .
. . .
19.3
13,1
10,1
Концентрация,

вес. %
ю
20
30
40
50
60
Температура, °С
23,3
-40
- 9,10

14,0
-20
3.48-
4,01
5,50
9,75
1,66
1,779
1.921
2,165
2.77
4,29
1,006
1,040
1,144
1 338

1,782

2,73
0,666
0,721
0,815
0,960
1,260
1,855
50
0,560
0,610
0,700
0,820
1.051
1,552
716

ДИНАМИЧЕСКАЯ ВЯЗКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
H2S04
Концен¬

трация,

вес. %
Температура, ГС
Концен¬

трация,

вес. %
Температура, °С
0
25
50
75
0
25
50
75
5
1,970
1,010
0,620
0.440
55
7,998
4.273
2,754
1,936
10
2,138
1,122
0,686
0,480
60
10,23
5,370
3.361
2,323
15
2,320
1,259
0,741
0,525
65
13,93
6,855
4,140
2.783
20
2,576
1,398
0,835
0,590
70
19,95
9,016
5,129
3,311
25
3,020
1,596
0,966
0,672
75
31,48
12,30
6,412
3,936
30
3,408
1,901
1,127
0,777
80
ТВ.
17.38
8,091
4,677
35
3,954
2,180
1,332
0,912
85
ТВ.
19,72
9,183
5,248
40
4,571
2,510
1,583
1,084
90
47,59
18,20
9,089
5,356
45
5,426
2,953
1,892
1,311
95
44,93
17,68
9,099
5,368
50
6,478
3,547
2,275
1,596
99,6
ТВ.
24,20
10,80
6,06
Na2S04, MgS04
Концентрация,

вес. %
Температура,
°С
Концентрация,

вес. %
Температура,
°с
20
30
40
20
30
40
Сернокислый натрий
Сернокислый магний
5
1,19
0,94
0,77
10
1,40
1,И
0,91
5
1,33
1,05
0,84
15
1,76
1,38
1.11
10
1.86
1,45
1,16
20
2,25
1,72
1,38
15
2,83
2,13
1,68
25
. . •
2,31
1,82
20
4,1
3.1
2.4
30
. . .
3,14
2,41
НМОз,
NaN03
Температура,
‘С
Температура,
°с
Концентрация,
Концентрация,
вес. %
вес. %
10
20
40
10
20
40
Азотная кислота
Азотнокислый натрий
10
1,306
1,038
0.703
20
1,413
1,136
0.789
5
1,33
1,04
0,68
30
1,607
1,306
0,912
10
1.39
1,09
0,72
40
1,908
1,551
1.063
15
1,48
1.17
0,77
50
2.331
1,834
1.244
20
1,60
1,26
0.85
60
2,618
2.021
1,360
25
1,80
1,41
0,94
70
2,621
2.083
1,363
30
2,08
1.61
1,07
80
2,363
1,837
1,253
60
1,667
1,361
0,966
100
1,026
0,881
0,68.»
717

Ю Ю Н- и-
сл О Сл ©сл
to
осп © сл
X
о
5
si
р 3
•о
У
"4
S
»
СП
*-3 У=>
■^^Vjccco R
Ю 00 ОО СП 4^ Я

=■
£» to ►—
“© СЛ V

tO Сл 4*
n>
pe

*-* s
Й 2

£

S>
ю
о
ч
п
а>
Я
я
ф
сл СО to J-*.*—
tO СО н-©

Сл © © СП СП
tOMMM w
'со ©со © 73
SCO CO ~

»
8
W
н
*<
TJ
В-'
Г)
COJOj—* J—‘ ©

оо ©1— оо

© 00 Сп 05 сл
to j— j-» ©
to СЛ “«-* GO

Сл rfa. © tO
О
Со to to *—1 **
© Сл © Сл в сл
энцентрация,

вес. %
гч
to МГГ'ГГ

05© © 4* to 5-

сл со © со ©
*3
я
о
п>
к
ю
о
Ч
п>
0.90
1,02
1,15
1.33
вз
Ы
Я
со
1 о
Я
л
*ТЭ
н
*<!
►тЭ
W
о
• . .
JS.
CZ-
5®oo^O)Cna;>^.i^03CoisOMf-j-
ОООООСПОСЛОСЛОСЛОСПОСЛ
• л. л-
t со 00 ^ СП JO 00
00 00 *—‘ "о -*)
о
ело
Ой
а> W CO Со £ £. 4i. 4ь 4*. ,t*co сососо со со to

“ *.4®р-м000!0ф05 01*.>“.ю

g сл Кз’^ЬЬЪ'ч"*. abbbibb"'-'
2
a>
О
Jt
		I-. со Со СО Со СО со СО СО СО Со СО (О Ю Ю £0
Я	®о л.ч.'ч.ч.ч №ел]Бка<э oops сор

О Voi—V)ооослкэсо£о">— оэсоаэсл’оэ05
8
Юмм
о СЛ О СП
-K4K.*)IOt0t0t0t0t0t0t0t0|0>—* •=* *Т*
- СЛ Ч 00 00 ОО^р СЛ 4» N3 Op© ^
*00 о СЛ СО СО ОО СЛ **J ->J СЛ »
СЛ
*Ьоо*оЪ ч
X сп ^5 ^ © сл со to и- м-* о
СП о "со О Vo tO О 4й» Сл 05 ос со о *-
СО Ю*-*„
о © О сл
СЛ 4^ Сл ©
»— СО 00
СВ Я
го 2
о я
to to to ю
сл ►— to сл
>
	 ы -
о
>—©©© g

©"со СО СО §
‘ ОО -'1 00 g
S

о

Й
t-ООО
о со со СО
о

Й

fD
*< ©ер© в Е
* СО ОО ОО 00 go s

О I— © ©©
к
		 а>
и
во pop Sc
"•Ч 05 05 ©

сл о со 05
©о во
ooVaVj

«£* со со со
© © © ©

Vj 05 05 05

СО 00© ©
>
со
о
н
я
о
?е
S
п
Ьз
т
Яе
&>
г
S
о
я
S
»
Z
я
Z
о
ш
т.
ъ
о
© © р

”*05 СП Сл Сл Сл

сл © со со ©
в © © © ©
О! ОЯ СЛ СЛ

Со ^*© СО
© © © © ©

4Ь. 4^ ^ со
оо £ь to © со
о ООО

05 05 сл сл

►£ь © -*1 ©
© © © ©
Сл Сл Сл 4^

^ со © оо
© © © ©

»£ь £>.
"**4 to ^ ©
J3
Я
я
>
з:
я
£
ГО
о
X
>
50
о
»
W
?!
о
о
ч
сг
м
§
я
z
X
■9
>
о
н
я
о
■в
о
ев
я
ГЛ
о
■9
я
л
гч
о
X
я
X
о
о
РВ
&
я
я
re
я
я
а
ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ВЯЗКОСТЬ 9 ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ПРИ 25° С
Вещество
Концентрация, г-эке/л
;
Вещество
Концентрация, г-экв/л
0,123
0,25
0,5
1,0
0,125
0,25
0,5
1,0
AgN03
1,0114
1,0240
1,0491
1,1150
KJ
0,912
A12S04
1,0381
1,0825
1,1782
1,4064
KN03
0,992i
0,9870
6,9822
0,9753
BaCI2
1,0128
1,0263
1,0572
1,1228
KOH
1,0130
1,0313
0,0637
1,1294
Ва (N03)2
1,0084
1,0214
1,0437
1,0893
K2S04
1,0078
1,0206
1,0486
1,1051
BeS04
1,0151
1,0749
1,1620
1,3600
LiCl
1,0116
1,0314
1,0665
1,1423
СН3СООН
1,0171
1,0304
1,0596
1,1131
Li2S04
1,0320
1,0655
1,1372
1,2905
СаС12
1,0172 .
1,0362
1,0764
1,1563
MgCl2
1,0206
1,0445
1,0940
1,2015
Са (NOa)2
1,0076
1,0218
1,0553
1,1172
Mg (N03)2
1,0198
1,0396
1,0824
1,1706
CdCl2
1,0202
1,0310
1,0631
1,1342
MgS04
1,0320
1,0784
1,1639
1,3673
Cd (N03)2
1,0177
1,0385
1,0742
1,1648
MnCl2
1,0230
1,0481
1,0982
1,2089
CdS04
1,0335
1,0780
1,1574
1,3476
Mn (N03)2
1,0235
1,0426
1,0867
1,1831
C0CI2
1,0232
1,0482
1,0975
1,2041
MnS04
1,0356
1,0761
1,1690
1,3640
Co (N03)2
1,0180
1,0318
1,0754
1,1657
NH4C1
0,9999
0,9990
0,9976
0,9884
C0SO4
1,0402
1,0766
1,1598
1,3543
nh4no3
0,9958
0,9908
0,9862
0,9722
CsCl
. . .
. . .
. . *
0,9775
nh4oh
1,0030
1,0058
1,0105
1,0245
C11CI2
1,0268
1,0470
1,0977
1,2050
(nh4)2so4
1,0148
1,0302
1,0552
1,1114
Cu (N03)2
1,0179
1,0400
1,0802
1,1792
NaCH3COO
1,0439
1,0889
1,1806
1,3915
CuS04
1,0384
1,0802
1,1603
1,3580
NaC6H5COO
1.0633
1,1303
1,2788
1,6498
FeCl3
1,0302
1,0602
1,1334
1,2816
NaCOOH
1,0231
1,0447
1,0947
1,2069
H3As04
1,0309
1,0595
1,1291
1,2707
Na2C03
1,0310
1,0610
1,1367
1,2847
HBr
1,0068
1,0095
1,0164
1,0320
Na2C204
1,0282
1,0573
HCOOH
1,0049
1,0092
1,0169
1,0312
NaCl
1,0126
1,0239
i ,0471
i ,0973
HCl
1,0095
1,0166
1,0338
1,0671
NaN03
1,0069
1,0122
1,0259
1,0655
нею,
1,0059
1,0145
1,0255
1,0520
NaOH
1,0302
1,0560
1,1087
1,2355
нсю4
0,9992
0,9998
1,0032
1,0118
Na2S04
1,0235
1,0522
1,1058
1,2291
HN03
1,0027
1,0052
1,0115
1,0266
NiCl2
1,0210
1,0443
1,0968
1,2055
H3P04
1,0312
1,0656
1,1331
1,2871
Ni(N03)2
1,0195
1,0422
1,0840
1,1800
h2so4
1,0082
1,0216
1,0433
1,0898
NiS04
1,0323
1,0751
1,1615
1,3615
HgClj
1,0042
1,0116
1,0460
RbCl
0,9846
K2C03
1,0192
1,0391
i .0784
1,1637
Pb (N03)2
l‘,0066
l‘,0i74
i ,0*418
1,1010
KC1
0,9928
0,9903
0,9874
0,9872
SrClj
1,0141
1,0338
1,0674
1,1411
К2СЮ4
1,0116
1,0224
1,0528
1,1133
Sr (N03)2
1,0114
1,0240
1,0491
1,1150
K2Cr207
0,9999
1,0034
1,0061
ZnCI2
1,0238
1,0526
1,0959
1,1890
K3[Fe(CN)6]
1,0082
1,0108
1,0211
i ,0610
Zn (N03)2
1,0186
1,0390
1,0857
1,1642
K4[Fe(CN)6]
1,0116
1,0228
1,0514
1,1124
ZnS04
1,0358
1,0824
1,1726
1,3671
ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ВЯЗКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ВЯЗКОСТЬ <р ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ХЛОРИСТОГО НАТРИЯ
Концентрация NaCl
Относительная вязкость прн температуре, С
моль/1000 г Н20
вес. %
г/л
0
10
18
25
40
60
80
ion
0.1
0,6
6
1,004
1,006
1,008
1,009
1,010
1,012
1,013
1,013
0,25
1,1
11
1,009
1,016
1,020
1,022
1,026
1,030
1,031
1,032
0,5
2,8
29
1,020
1,032
1,040
1,046
1,053
1,060
1,062
1,065
1
5,5
57
1,047
1,071
1,084
1,094
1,108
1,121
1,127
1,131
2
10,5
112
1,147
1,173
1,192
1,205
1,229
1,249
1,26
1,26
3
14,9
165
1,282
1,312
1,329
1,341
1,365
1,39
1,40
1,405
4
18,9
216
1,450
1,481
1,498
1,509
1,524
1,54
1,55
1.555
5
22,6
264
• ■ •
1,692
1.700
1,706
1,713
1,72
• • •
• • •
ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ВЯЗКОСТЬ <р МОРСКОЙ ВОДЫ
В таблице приведены значения отношения вязкости морской воды к вязкости чистой воды

при 0° С, равной 1,792 cnsu Для вычисления абсолютной вязкости приведенные значения должны быть

умножены на эту величину.
Общая

концентрация

солей в воде,

вес. %
Температура, СС
0
1
2
3
4
6
10
20
25
30
0
1,000
0,960
0,926
0,897
0,847
0,730
0,636
0,562
0,499
0,449
0,5
1,009
0,968
0,935
0.906
0,855
0,738
0,643
0,568
0,504
0.454
1.0
1,017
0,976
0,943
0,914
0,863
0,745
0,649
0,574
0,510
0,460
1.5
1,025
0,983
0,951
0,922
0,870
0,752
0,656
0,580
0,516
0,465
2.0
1,032
0,990
0,959
0.929
0,877
0,758
0,662
0,586
0,521
0,470
2.5
1,039
0,997
0,966
0,936
0,884
0,765
0,669
0,593
0,527
0,475
3.0
1,045
1,004
0,973
0.943
0,891
0,772
0,675
0.599
0.533
0,481
3,5
1,052
1,011
0,980
0.950
0,898
0,778
0,682
0.605
0,539
0,486
4.0
1,059
1,018
0,987
0,957
0,905
0,785
0,688
0,611
0,545
0,491
ДИНАМИЧЕСКАЯ ВЯЗКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ

СОЕДИНЕНИЙ (спз)
Метиловый спирт
Концентрация,

вес. %
Температура, С.
0
10
20
30
10
2,59
1,78
1,32
1.03
20
3,23
2,17
1,58
1.21
30
3,61
2,46
1,78
1,32
40
3,65
2,54
1,84
1,37
50
3,35
2,39
1,76
1,34
60
2,89
2,11
1,60
1,24
70
2,37
.1,79
1,39
1,09
80
1J6
1,42
1,14
0,92
90
1,28
1,05
0,86
0,72
100
0,82
0,68
0,58
0,51
720

ДИНАМИЧЕСКАЯ ВЯЗКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ДИНАМИЧЕСКАЯ ВЯЗКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
«
3
а
о
ез
Я
н
8
ОЮЬ-СМтг . . . .

СОО СО О т—< О

'Ф ЮIOCO со СО , , . .

о“ о" о* о о о"
1Л
г-
СО О rt< СО С-1 CO СО Q О г-н

r^LOCMCOt^COCOOCOr^

TfLOCOCOcOcOcOcOiO'^t'
о’ о" о’ о" о' о* о' о" о" о’
о
г-~
^орсог'-оа>юост>^
OGOCM'sfCMOiLOOOO
LOcOcOt^-t^t^-cOcO>OiO
0“ о" о' о" о" о о" о" о" о
ш
У?
^СОСМСМООСОСО—1**н*-н

ЮСОЮО’-'ОСОГ-Н’^ХО

Ю СО 1"- 00 ОО CONN01O
о’ о" о' о’ о" о* о” о' о" о“
S
СЛСО-^СОСОСМСОО^СМ

осоЛо-оюооосл

cot^oooooaico^t^io

0 0" 0" 0' 0 0* 0' о~ о о'
ю
ю
co^a>ooot^cot^-^rt

СО --Н C-t CTi f>! СП ^ со СО ^

соооа>а>оосг5сог^со

0’ о’ о" о* о“ о" о' о* о'
S
TJ-NOCMION СМСОООСМ

СООЮСОЮСМСОСО-^О

t'-c^o*—<0с7>001^
о
ОО — -^-^^ — 000
сЗ
о.
ю
т*
смюа>сп^^на>»-'с75^

r-H^HOOOOOt^-OOOOCOcO

ООО-—CMCN(M—ocib
н
га
О гН г-н г-н r-Н |Н r-Н ч—t Q Q
<L)
с
2
о
М*
t— OOOCMOir^^COlO^

ОСОСОООСПТ^Т^ОСОСО

С7>»-НСО^^^СОСМОСО
н
^0 »“Н г-н г-н t—< г-н 1—t у—* Т—■ f*~:
W
со
СО СМ
OCOOOC4CMCOCMLO^r-H
0 со Ю ^^С0>10с0*-^0
о
со
О со ^ -Н СТ>СО

OlOt'-CMCMCOcOcot'-O

»-и LO со о_ О^ СГ> LO см о

^ ^ т—н“ ci см —* г-н >—Г »-Г т—Г
ю
С4
со lO 00 ^ со
CMt-HOOiOO’^CO’^CMO

со OD ^ СО_ -t СМ О. -t О

r-Г ^-Г СМ СМ см" СМ СМ *-н’ »-н’
о
00 СО о со О о
СО СО •—1 ’—* ^ 0 •—< 0

lO ^ l^.CT> 00 СО со О CD СМ

т-н‘ СМ СМ СМ СМ см" см" см‘ -н" 1-Г
ю
см оо о СГ) см см

о^^-сого-^^ьоосо

^ со см iq ^ ^ Г-. со оо со
^CMCOCOCOCOCMCMi-h'^
о
ст> ю со о ^ со

t^-cOiOCiCOt^-cO'—'ОсО

»-н 1—._ о со СМ N Tt
СМ СО со со см см
ю
ю СО юст> со

^юа>а>сосоосмосм
0 см 10 CM cO.Cft *-H CO CO

CM ^ 10 lO Ю со со" CM »-H
о
*-н cr> см 0 см со

rH Г-. ^со Ю О O) CO b

со со СП»-н 10 t-- 0

coiocOtCco'iO^coCM»--^
к
к
сЗ
i
о
COOCOCOCOCOOCTI—•
со 0 cm ooqioooioo

C-i lO Ю 10 lO CO w 0

'H(»cO’!tiO0ts.cOC)C
X
о
&
a
0000000000
•-(NCO’tiOcONCCOO
т-Н
X О

О 01

ГЗ сэ
ГЗхо

efl в'
с. .
со см

О)
сооо
LQ *-н
см см
> о
■> о
О О)
соо
’«f СГ)

*-<
СО СМ
л
н
о
е;
о
X
к
к
сз
X
О
>»
о
ж
>5
О о
со 00
СГ) см

ю СО
оюоюою
^ СО СО со t-'*

COCO’t ЮЮ
о o' о“ о‘ о” о
.о
rt-
ююоююо
00 со СГ) ^ О СО

со ^ ю сО сО

о‘ о" о' о о" о
•о
•1^
.о’
оюооою

^taocooco

ю со t"- t"»

о' о* о' о’ о о"
•со
.о’
ююююоо

О t"- ю со см О

lO lO СО г*- ОО о
о о*4 о" о о’ о'
• о

■о
оюоооюоюоо

юсм — oocr>oSocoo

Ю СО 1^00 G)C»0’H0N

О о' О О 0~ О г-н" —' о
ооюоюоюююо

OOOt^OOOOOOCT>’—СМсО

со СО оо СТ> о ^СМ г-н ^

О* о" О* о' о" г-7 г-н т—Г о
SiOiOiOOOiOOlOO

Ю О со СП О't CNI гн

®. <4 °0 °г о - СО со_ СМ СО
О о’ О о" »-н г-н" 1—Г о
0000100Ю1010Ю
			 со ^ со
СО со
"о*
СМ "Ф со CO CM об Tt- со

г- 00 ст> о •—‘ со ^4 ■
СО ” _
f*~> ( Ч t—« f-H f-H Г-Н г
оюооюоооою

соо^оосмг-'-смсоосм

^ о с со со сост>

о* о" —•-* 1-* о
10ООЮООЮЮОО

lO О >-0 00 Ю «“Ч lO со о>
оо О со ^ со оо оо со_ съ
Q 1—< т-Н »—< г—* г-н г-н Т-Н г-н С^>
Ю001000010 1010

in»—«С£>1''-С0‘0'*3,0 ЮСО

а> т-н см со со 0.0 оо о
С)гН^Нг-Нг-Нг- СМСМ»—,'“Н
lO о О to о
ср1Л
		 юо ю
	ююьсослсоюю
CMrhoaoocMcqo-
г-н' г-н' ^-Г -н" см СМ СМ СМ г-н
OlOiOOiOOOiOOlO
^Hr-HCOl^*cOCT>rfQ3»*-,cO
см ^ со СО ’—J со со со со см

*-Г r-Г *-Г см см см" см" см’ г-Г
SOOQLOiOOiOOO
п ^ Ф ь со см о со ю

СО СО СХ> ^ СЭ СО СО

—Г r-Х »-нж см см см со со см —5“
OOQOOOOOOO
-нсмсо-^юсо^сосло
46
Справочник химика, т III
721

ДИНАМИЧЕСКАЯ ВЯЗКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
Глицерин
Растворы применяются в качестве стандартных для калибровки вискозиметров.
При экспериментальных определениях значений вязкости, положенных в основу данной таб¬

лицы, основной характеристикой изучавшихся растворов служила их плотность; значения концен¬

трации найдены интерполяцией и являются приближенными.
Плотность

при 25° С,

г{смЪ
Концентрация

глицерина,

вес. %
Температура, °С
20
25
30
0,99705
0,0
1,005
0,893
0,800
0,99939
1.0
1.029
0,912
0,817
1,00178
2.0
1.055
0,935
0,836
1,00413
3,0
1,083
0,959
0,856
1,00652
4,0
1,112
0,984
0,877
1,00886
5,0
1.143
1,010
0.900
1,011255
6,0
1.175
1,037
0.924
1,01360
7,0
1,207
1,064
0,948
1,01599
8,0
1.239
1.092
0,972
1.01833
9,0
1.274
1.121
0,997
1,02068
10,0
1.311
1.153
1,024
1,02317
11,0
1.350
1.186
1,052
1,02561
12,0
1.390
1,221
1,082
1,028055
13,0
1,431
1,256
1,112
1,03055
14,0
1,473
1.292
1.143
1,03299
15,0
1,517 '
1,331
1,174
1,03543
16,0
1,565
1,370
1,207
1,03973
17,0
1,614
1,411
1,244
1,04037
18,0
1,664
1,453
1,281
1,04281
19,0
1,715
1,495
1,320
1.04530
20,0
• 1,769
1,542
1,360
1,04785
21,0
1,829
1,592
1.403
1,05039
22,0
1,892
1,644
1,447
1,05293
23,0
1,957
1,699
1.494
1,05547
24.0
2,025
1,754
1.541
1,05802
25,0
2.095
1,810
1,590
1,06056
26.0
2.167
1,870
1,641
1,06310
27,0
2.242
1,934
1,695
1.06564
28,0-
2,324
2,008
1,752
1.06819
2§,0
2.410
2,082
1JU2
722

f
ДИНАМИЧЕСКАЯ ВЯЗКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
Плотность
при 25° С,

г/смз
Концентрация

глицерина,

вес. %
Температура, СС
20
25
30
1,07078
30,0
2,501
2,157
1,876
1,07342
31,0
2,597
2,235
1,942
1,07606
32.0
2,700
2,318
2.012
1,078705
33,0
2,809
2,407
2.088
1,08135
34,0
2,921
2,502
2.167
1,08394
35,0
3,040
2,600
2.249
1,08658
36,0
3,169
2,706
2.335
1,08922
37,0
3,300
2,817
2.427
1,09187
38,0
3,440
2,932
2,523
1,09451
39,0
3,593
3,052
2,624'
1,09715
40,0
3,750
3,181
2.731
1,09984
41,0
3,917
3,319
2.845
1,102485
42,0
4,106
3,466
2.966
1,10518
43,0
4,307
3,624
3.094
1,10787
44,0
4,509
3,787
3.231
1,11051
45.0
4.715
3,967
3,380
1,11320
46,0
4,952
4,165
3,540
1,115845
47,0
5,206
4,367
3,706
1,11854
48.0
5.465
4,571
3,873
1,12118
49,0
5,730
4,787
4.051
1,12387
50,0
6,050
5,041
4,247
1,12661
51,0
6,396
5,319
4,467
1,129305
	52,0
6,764
5,597
4,709
1,13205
53,0
7,158
5,910
4,957
1,13479
■ 54,0
7,562
6,230
5,210
1.13753
55,0
7,997
6,582
5,494
1,14027
56,0
8,482
6,963
5,816
1.14301s
57,0
9,018
7,394
6,148
1,14576
58,0
9,586
7.830
6,495
1.14845
59,0
10,25
8,312
6,870
1.15119
60,0
10,96
8,823
7,312
1,15393
61,0
11,71
9,428
7,740
1,15667
62,0
12,52
10,11
8.260
46*
723

ДИНАМИЧЕСКАЯ ВЯЗКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕННО
Продо гжение
Плотность

при 25° С,

г/смЗ
Концентрация

глицерина,

вес. %
Температура, °С
20
25
30
1,15942
63,0
13,43
10,83
8,812
1,16216
64,0
14,42
11,57
9,386
1,16490
65,0
15,54
12,36
10,02
1.16764
66,0
16,73
13,22
10,68
1,17038
67,0
17,96
14,18
11,45
1,17313
68,0
19,40
15,33
12,33
1,17587
69,0
21,07
16,62
13,27
1,17861
70,0
22,94
17,96
14,32
1,18130
71,0
25,17
19,53
15,56
1,18404
72,0
27,56
21,29
16,88
1,18673б
73,0
30,21
23,28
18,34
1,18943
74,0
33,04
25,46
19,93
1,19212
75,0
36,46
27,73
21,68
1,19486
76,0
40.19
30,56
23,60
1,19755
77,0
44,53
33,58
25,90
1,200245
78,0
49,57
37,18
28.68
1,20299
79,0
55,47
41,16
31,62
1,20568
80,0
62,0
45,86
34.92
1,20832
81,0
69.3
51,02
38,56
1,21096
82,0
77.9
56,90
42,92
1,21361
83,0
87,9
64,2
47,90
1,21630
84,0
99,6
72,2
53,63
1,21894
85,0
112,9
81,5
60,05
1,22158
86,0
• 129,6
92,6
68,1
1,22427
87,0
150,4
106,1
77,5
1,22692
88,0
174,5
122,6
88,8
1,22956
89.0
201,4
141,8
101,1
1,23220
90,0
234,6
163,6
115.3
1,23484
91.0
278,4
189,3
134,4
1,237485
92,0
328,4
221,8
156,5
1,24013
93,0
387,7
262,9
182,8
1,24145
93,5
421,3
285,7
196,2
1,24277
94,0
457,7
308,7
212,0
724

ДИНАМИЧЕСКАЯ ВЯЗКОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
Плотность

при 25° С,

г/с м3
Концентрация

глицерина,

вес. %
Температура, °С
20
25
30
1,244095
94,5
498.5
335,6
229,0
1,24541
95,0
545
366.0
248,8
1,24669
95,5
601
397,8
271.4
1,24795
06,0
661
435,0
296,7
1,24925
96.5
731
476,8
324,3
1,25055
97.0
805
522,9
354,0
1,25184
97,5
885
571
387,4
1,25314
98.0
974
629
424,0
1,25443s
98,5
1080
698
465,3 .
1,25573
99,0
1197
775
511,0
1,25701
99.5
1337
856
564
1.25828
100,0
1499
945
624
Сахароза
Кон¬
центра¬
ции,
вес %
Температура, °С
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
20
3,804
3.154
2,652
2.267
1,960
1,704
1,504
1,331
1.193
1,070
0.970
40
14.77
11,56
9,794
7,468
6,200
5,187
4.382
3,762
3.249
2,847
2,497
60
238
156
109,8
74,6
56,5
43.86
33,78
26,52
21.28
17.18
14,01
Концентрация,

вес. %
Температура, °С
55
60
65
70
75
80
85
90
95
100
20
0,884
0,808
0,742
0,685
0,635
0,590
0,550
40
2,219
1,982
1,778
1,608
1,462
1,334
1,221
1,123
1,037
0,960
60
11.67
9.83
8,34
7,15
6,20
5.40
4,73
4,15
3,72
3,34
П римечани е. При концентрации сахарозы 70 вес. % 447 спз (20° С) и tj=197 спз

(30 при концентрации 75 вес. % ^=960 спз (30° С).

ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ РАСТВОРОВ
В таблицах приводятся значения поверхностного натяжения о в мн/м (1 мн/м-l ОиЩсм-1 врг/смЦ на границе с воздухом. Курсивом

набраны величины, найденные графической интерполяцией экспериментальных прямых с—lg С.
ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
В последних двух графах приведены конечные значения данного ряда измерений.
Вещество
Темпера¬
тура,
°C
Концентрация, вес. %
Конечная

концентра¬

ция,

вес. %
0 *
5
10
15
20
50
AgN03
18
73.3
73.8
74,3
74,75
75,3
78,9
A12(S04)3
18
73.3
74,5
, , ,
7,8
ВаС12
30
71.12
71,7
72.6
73.5
74,6
24,6
СаС12
30
71,12
72,8
74,8
77,0
79,2
31,9
Ca(N03)2
20'
72.53
73,35
74,32
75.32
CdCl2
15
73,3
73.4
73,7
74.4
75,1
C11SO4
30
71.12
71,7
72,3
72,85
73.5
FeS04
18
72,52
73,3
73.9
74.7
НС1
20
73,03
72,46
72.25
71,96
71.44
25
HNO3
20
72.6
71.1
65,4
70
H202
18
72.97
73,15
73,3
73,4
73.55
74,45
90,6
h2so4
18
73.2
73,4
73,8
74,6
76,5**
98,7
KBr
18
72,65
73,4
73,9
74,5
75.3
23,9
К2С0з
20
72.75
74,9
75,1
78,6
103,8
KC1
18
72.41
73,6
74,75
77,25
KJ
18
73,2
73,4
73,8
74,2
kno2
20
72.75
73,6
74,35
76,0
81,7
75,4
KNOa
18
72,6
73,0
73,6
74,4
75,2
K2S04
18
72,72
73,7
74,8
75,75
LiBr
18
72,82
73,6
74.45
LiCl
18
72,82
74.75
L1NO3
18
72,82
73,75
74,7
18
72,82
74,0
75.2
76.85
MrC12
30
71,12
73,0
74,05
77,1
79,3
21,46
Mg(NOs)2
20
72.53
73,5
74,6
' * ’
13.8
Конечное

значение а
75,2
75,6
86,4
70.74
59,36
75.82
53,66
77,0
95,0
80.15
75.2
MprS04 .

МмС12

NI-I,CI .

NR1NO3

NH4OH

(NH4)2S04

NaBr

NaCl . .

NaC103 .

NaN03 .

NaOH .

Na2S04

SrCl2

ZnS04 .
18
72,51
74,4
75,9
77,5
23,26
18
73,3
74,4
75,8
77,3
79,2
. . .
37,8
18
72,51
73.3
74,5
...
. .
. . .
100
58,7
59.2
60.1
60,8
61.6
*67,5
88
18
73,0
66,5
63.6
61,3
59.3
...
25
18
73,3
74,2
75,1
76.0
77,0
. . .
39
18
72.8
73,6
74,4
...
...
• • *
13,37
18
72,41
73,95
75,65
• • •
. . .
...
13,68
18
72.25
72,6
72,95
...
...
’82.6
. . .
30
71,12
71,9
72,8
73,7
74,7
. . .
20
72,8
74,6
77,3
80,8
85.8
...
35
18
72,47
73,8
• 75,15
...
. . .
...
22,75
30
72,25
73,4
74,6
75,6
• • •
18
72,55
73.2
73,9
74,8
75.9
. . .
22.36
78,61
87.6
85.5*
57.7

83.2

74,95

76,93
99.7
76.08

76,47
* Приведены значения о для воды, найденные или принятые в данной серии измерений, поскольку эти величины, определенные раз¬

ными методами, могут несколько различаться между собой.
** Максимум а=76,7 мн/м при концентрации 47% H2S04.
ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Соединения расположены по группам: спирты, и фенолы, альдегиды, кетоны, кислоты, эфиры, амины. Данные для этилового спирта

и некоторых поверхностно-активных веществ см. стр. 728.
Темпе¬
Концентрация. моль1л
Формула
Вещество
ратура.
°С
0,0078
0,0156
0,0312
0,0625
0,125
0,250
0,50
1,00
СН40
с3н60
с,н8о
с;н10о
с4н10о
с6н6о
c6H6o2
с6н602
с7н8о
Спирты и фенолы

Метиловый спирт
Изобутиловый спирт
18
15
15
25
18
20
12
12
21
‘70.7

• ♦ •
69.6
'69.2
69,8
71,0
73,2
73,5
67-
68,9
66,0
66,6
69.5
72.6

73,3

62
69,0
66,8
61,5
60.9
66,3
71.7
72.8

55,2
66.9

63,3
53.9
54.2

60,0

69,7

72,0
47.3
70.23
63,2
57.7
46.5
52.5

66,4
70.8
68.4
57.5
50.5
■45.0
64,2
65.1
50.1

42,4
ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРЁН НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1 1,00
* *

• ^ со •

.10 ^
СП CN 03 со *^.05 * *

со’ 03 h-’ t--’ • CN • •

со LO со ^ СОСО
46.2
45,4
| 09‘0
O^oq *

см* о о •

^ ю ю
bcqs^. ' —„со ' •
СО со’ СП • о* оз • •

СО СО СО Ю со
54,1
41.5
40.5
51.6
S
см
сГ
^.cqrocq

о со t> оо’

lOcOiO't
О. 00^ lO —ОО СП 00 * о

о’ со’ о’ QqV’s • \о

l-'. О t*- СО СО ^ ^ СО
otsq ‘ ’ *

о о сп • • •
со ^
57,9
о
*
к
S
1Л
<N
i—>
о"
оо со о, io

со’ со’ СМ’ ю

ю СО со Ю
*“i °1 ^ ^ °Я г-1

о оо’ — о ю *^Г со
^-СО^СО^ЮЮ'^'^'
со см сю ^ со

TJ-* со’ со’ о’ со '
СО Ю Ю L0 ^ .
62.4
61.5
«
Сч
н
X
о
я
8
S
О
—Ю Ю 00

СМ’ оо’ Ю" О’

со со СО СО
•	о ’юо ’loos
•	о • Г-’ —•ооо
СО СО Ю lO
COlO—;'
г^Г ^ Ы сС г-Г .
СО со со ю ю
66,6
68,3
О
<N
00 00 ЮСМ
' со СО 00 CS ^ ю
—< оз СП ^
ю
О
о"
Ю СП 00 ю

СО СОСО со
* * • 05 ^ ю’ lO Jo

. . . СО со со ю
03 Ю Ю CM СП

СО СО СО СО Ю ^
оо’ '

со ,
а
о
о
68.3
'70,3
68.4
* * ‘cqcooqco
« « .о • оо odcsi’co

со со <о СО
*	O.^t^iOoO^
•	оо’ оо’ со’ см’ iO

СО СО СО СО Ю
8
О
■ ' о со
. ■ —Г О
1^- Г-
	05 03 0,05
	СП 03 со
СО СО СО со
' со со СО ^ СМв

• СП СП оо’ со’ г-4
со со со со со
«I»
Я
2 >Р
о 1*0
5- а
Ю Ю СГ) со
ЮЮЮЮ1ОЮЮОЮ
юююююю
юю
»—* г-4
о
CQ
3
4
5

и
<и
Ч
из
Ч
<
ч
К
н
CTl
ч
К
— w н

ГО -ч О S
а>
ч
л
ч
* г-
а. а;
~ =f J
Я
|8
н
о
4

и
5

№
2
ч
к
2
ГО
* £
К к я

го то 5
К S V
и у S
>% >. 5
и и О

- * * нЭ-
С
ГО ГО Й
го

н

о
го 5
£ к

о &s

ч
и
*	го

сс
Os	о
го	я
И	го
о	к
к	а.
го	<и
я	ч

а. го
а>	ш
ч	о
CQS
I&1
л Д 3
“ СО

«т°

2 #s s

ш з н

~ сс о

с 2

. О

s Q3

£- о
3§
и и н
о а О

» « О-
а
а . я

5 л.

•©■
“ о. 5

S ’0_гк

•&т2

сг> ш

os 2
IS Sg

§&
а и

ч 5

° 8

о
я
-а
Я
S
2
<
с

£ §

S.&1

.8 §&

>=>»!:
К

Я

2
го
5 33
О 3J

D- Ж
с<
«
ч
>.
г
оооД
>7 cn гм
СМ<_( CN V СМ С<Г-\ Г-Ч
^■ооооооЧЧ
МММ
ооооЧЧ
а
о
е
££££
"			 I 3— 'aZ I I I I
IIIIII
ииии
uoouuuuuu
иииоои
«м еч
IX
z г
1Л
IX
СО «5
иу
728

ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ПРИ 25= С
Комцеш рация,

вес. %
J, мн/м
Концентрация,

sec. %
а, мн/м
Концентрация,

вес. %
о, мн/м
Концентрация,

вес. %
о, мн/м
0
72,2
30
34,7
60
27,7
90
24,1
10
51,2
40
31,2
70
26,6
100
22,5
20
40,6
50
29,1
80
25,4
ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ

ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ
Соединения расположены в следующем порядке: спирты, органические кислоты н их соли,

амины. Концентрация С выражена в ммоль/л, поверхностное натяжение на границе с воздухом

о-в ин!м.
Поверхнистиое натяжение растворов солей жирных кислот (мыл) см. L о 11 е г ш о s е г,

S с h I a d I t z. К о 11. Z., 63, 295 (1933); 64, 46 (1933).
с5н,,он
Амиловый спирт

(25 °С)
1,9
70,4
3,8
69,2
7,5
66,7
15
61,7
30
55,3
60
46,6
120
38,0
С5Н
,011
Изоамиловый
спирт (18° С)
2,27
71,02
5,67
68,57
13,5
64,30
22,7
58,28
45,4
51.56
с,н,ом
Гекспловый спирт

(25° С)
0,1 >2
70,7
1,25
69,4
2,5
66,5
3,7
63,3
7,4
57,0
14,7
47,7
29,1
39,5
Геишловый спирт

(25J С)
0,17
71,2
0,33
69,7
0,44
69,0
Гептиловый сиирт
(продолжение)
0,87
64,6
1,73
57,9
3,45
50,4
6,9
40,5
С8Н17ОН

Октиловый спирт

(25° С)
0,07
71,2
0,19
68,0
0,38
61,4
0,77
53,9
1,54
45,6
3,1
33,7
С|0Н|9ОН

Ментол

(21,2° С)
0,06
71,1
0,10
70,6
0,30
68,1
0,42
65,2
0,60
61,5
1,055
56,0
2.11
49,0
с10н2,он
Дециловый спирт

(20° С)
0,032
0,063
0,095
0,126
0,158
0,190
62,5
54,8
48.4
43.5
39.5

36,0
С6Н,,СООН
Капроповая
кислота
(20° С)
1
71,20
5
63,69
10
57,50
20
49,59
25
46,33
30
43,25
35
41,00
С6Н,3СООН

Энантовая кислота

(20° С)
1
67,00
3,8
53,84
11,9
40,25
С7Н15СООН

Каприловая

кислота (25° С)
0,073

0,147
0,294

0,588

1,176
2,352
С9Н19СООН

Каприновая

кислота (25° С)
70.4

68,8
63.0

56,8
48.4
39.1
0,0043
0,0087
0,0173
0,0346
0,0692
0,213
71,3
70.5

67,2

60,1
51,9
36.5
Ci 1Н23СООК

Лауриновая

кислота, К-соль
(20
JC)
0,5
63
1,0
58,5
2,0
54
5,0
44
10,0
36,5
20,0
34,0
50,0
34,0
Cl2H„OSO,Na

Додецилсерная

кислота, Na-соль

(20° С)
0,35	55,9
0,69	52,7
1,39	48,1
2,78	41,1
3,47	37.7
5,20	33,9
6,94	33,8
(C12H250S03)2Ca

Додецилсерная

кислота, Са-соль

(60° С)
0,18
53,1
0,35
45,1
0,70
35.5
0,96
31,0
1,58
30,4
3,50
30,4
17,5
30,4
729

ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ
ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ
Продолжение
(C12H250S03)2F е

Додецилсерная

кислота, Fe-соль

(25° С)
0,14
0,29
0,43
0,58
0,86
1,00
58,4
48,6
41.3
37.4
33.0
32.0
CHH2Q0S03Na

Тетрадецилсерная

кислота, Na-соль

(25° С)
0,32
51.0
0,63
39.8
0,005
67
1,27
34,0
0,01
60,5
1,58
32,2
0.002
52
1,90
31.2
0,05
41,5
2,21
30,4
0,10
34,2
0,20
34,2
0,50
34,2
(C14H290S03)2Ca

Тетрадецилсерная

кислота, Са-соль

(75° С)
0,008
0,16
0,32
0,48
0,64
1,28
8.0
43.8

34,6

29.2
29.0
28.8

27,4
27.0
С16Н31СООК

Пальмитиновая

кислота, К-соль
C16H380S03Na

Г ексадецилсерная]

кислота, Na-соль

(40° С)
0,29
40,2
0,58
36,3
0,87
33.3
2,61
30,8
11.6
30,8
C|8H870S03Na

Октадецилсерная

кислота, Na-соль0

(40° С)
0.26
0,52
0,80
1,06
10,6
39.4
37.5

36,4
35.2
34.3
C7H7NH2

п-Толуидин

(20° С)
0,96
7,67
17.3
72,50
70,62
63,69
л-Толуидин
{продолжение)
29.7

51,9

54,3
57.8
57,43
50.56
50,4
48.3
C„H26NH3C1
Хлористый

додеци л а м м он и й

(20° С)
0,1
57
0,2
53
0,5
43
1.0
37
2,0
39.2
5.0
33.2
(C12H25NH3)2S04

Сернокислый

додециламмоний

(20° С)
0,2
58,5
0,5
50,5
1.0
41
2.0
33
5.0
25,8
10,0
25,8

ПОКАЗАТЕЛИ ПРЕЛОМЛЕНИЯ РАСТВОРОВ
ПОКАЗАТЕЛИ ПРЕЛОМЛЕНИЯ Яд’5 ВОДНЫХ РАСТВОРОВ КИСЛОТ,

СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ
Растворенное
вещество
Концентрация, г/100 мл раствора
2
4
6
8
10
15
20
СаС12
1.33788
1.34251
1,34703
1,35151
1,35589
1.36652
■
НС1
33779
34227
34669
35102
35528
36565
• •
НК03
33572
33816
34058
34298
34538
35144
1,35732
н3ро4
33509.
33688
33860
34031
34203
34616
35032
H2SO.,
33572
33801
34023
34245
34465
34999
35513
КгСОз
§3664
33991
34308
34612
34907
35605
36262
KCI
33589
33848
34106
34355
34598
35199
35778
ККОз
33508
33693
33872
34042
34212
34624
35029
кон
33719
34101
34465
34803
35151
35921
36658
NH,
33416
33519
33631
33746
33865
34182
34531
NH4C1
33709
34088
34459
34823
35181
36060
• • •
Na2C03
33762
34172
34563
34945
35312
36159
■ • ■
NaCI
33667
34002
34332
34651
34963
35721
36446
NaN03
33541
33760
33974
34186
34393
34882
35353
NaOH
33866
34388
34877
35334
35755
36773
• • •
ПОКАЗАТЕЛИ ПРЕЛОМЛЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ МЕТИЛОВОГО СПИРТА

ПРИ 16, 17,6 и 20° С
Спирт,

вес. %
„17,5

" D
20
nD
~>4
Спирт,

вес. %
•S
„17,5

п D
и20
nD
->4
0
1,33339
1,33320
1,3330
55
1,34365
1,34290
1,34215
2,9
5
33453
33429
3340
’ 1.0 ‘
60
34327
34250
3417
3,1
10
33584
33559
3353
1,0
65
34272
34192
3411
3,2
15
33730
33702
3367
1.2
70
34179
34094
3401
3,4
20
33879
33844
3381
1,4
75
34067
33980
3389
3,5
25
34022
33980
3394
1.6
80
33925
33835
33745
3,6
30
34138
34091
3404
1.9
85
33749
33657
33565
3.7
35
34235
34180
34125
2.2
90
33545
33450
33356
3,9
40
34308
34248
3419
2.4
95
33309
33212
33126
3.9
45
34359
34294
3423
2,6
100
33057
32957
3286
4.0
50
34378
34308
3424
2,8
731

ПОКАЗАТЕЛИ ПРЕЛОМЛЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭТИЛОВОГО СПИРТА

ПРИ 15, 17,5 и 20° С
Спирт,

нес. ?о
„15
"D
17,5

" D
„20

"D
1
&!§■
с
Спирт,

вес. %
«2
„17,5

" D
<33
С
Sn Л
-V10
0
1,33345
1,33320
1,33297
0,9
55
1,36408
1,36323
1,36233
3,6
5
33675
33642
33616
1,1
60
36505
36420
36328
3.7
10
34020
33992
33962
1.2
65
36586
36496
36402
3,7
15
34395
34363
34326
1.5
70
36645
36553
36455
3.9
20
34779
34739
34695
1.7
75
36678
36584
36482
3.9
25
35145
35100
35044
2,2
80
36690
36588
36489
4.0
30
35470
35415
35349
2.6
85
36678
36572
36471
4.0
35
35730
35668
35594
2,9
90
36626
36521
36419
4,1
40
35949
35877
35800
3.1
95
36518
36411
36310
4,0
45
36135
36056
35973
3.3
100
36330
36230
36130
4.0
50
36290
36204
36117
3.5
ПОКАЗАТЕЛИ ПРЕЛОМЛЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ПРОПИЛОВОГО

И ИЗОПРОПИЛОВОГО СПИРТОВ ПРИ 15 и 20е С
Спирт,

вес. %
Пропиловый спирт
Изопропиловый спирт
„,5
„20
АП
15
„20
bn 4
nD
"о
”d
nD
~~ы'
0
1,3333
1,3330
1,3333
1,3330
10
3429
3422
1.4'
3427
3421
' 1.3*
20
3523
3515
1.8
3522
3512
2.1
30
3591
3579
2,4
3601
3588
2,6
40
3652
3639
2,6
3655
3640
3,0
50
3706
3691
3.0
3700
3684
3.2
60
3756
3740
3.2
3736
3719
3.5
70
3797
3780
3,4
3764
3746
3.6
80
3832
3814
3.6
3785
3766
3.8
90
3860
3842
3,6
3797
3777
4,0
100
3873
3854
3,8
3792
3773
3,9
ПОКАЗАТЕЛИ ПРЕЛОМЛЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ГЛИЦЕРИНА ПРИ 20° С
Глицерин,

вес. %
„20
nD
Глицерин,

вес. %
20
nD
Глицерин,

вес. %
_20
nD
Глицерин,

вес. а
20
nD
0
1,33303
12
1,34729
24
1,36272
36
1,37874
1
33416
13
34834
25
36404
37
38008
2
33530
14
34980
26
36536
38
38143
3
33645
15
35106
27
36669
39
38278
4
33762
16
35233
28
36802
40
38413
5
33880
17
35361
29
36936
41
38548
6
33999
18
35490
30
37070
42
38683
7
34118
19
35619
31
37204
43
38618
8
34238
20
35749
32
37338
44
38953
9
34359
. 21
35879
33
37472
45
39089
10
34481
22
36010
34
37606
46
39227
11
34604
23
36141
35
37740
47
39368
732

ПОКАЗАТЕЛИ ПРЕЛОМЛЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ГЛИЦЕРИНА ПРИ 20” с
Продолжение
Глицерин,

вес, ?6
20
"о
Г лицерин,

вес. %
20
"о
Г лицерин,

вес. %
„20
"о
Глицерин,

вес. %
„20
nD
48
1,39513
61
1,41448
74
1,43385
87
1,45389
49
39660
62
41597
75
43534
88
45539
50
39809
63
41746
76
43683
89
45689
51
39958
64
41895
77
43832
90
45839
52
40107
65
42044
78
43982
91
45989
53
40256
66
42193
79
44135
92
46139
54
40405
67
42342
80
44290
93
46290
55
40554
68
42491
81
44450
94
46443
56
40703
69
42640
82
44612
95
46597
57
40852
70
42789
83
44770
96
46752
58
41001
71
42938
84
44930
97
46909
59
41150
72
43087
85
45085
98
47071
60
41299
73
43236
86
45237
99
47234
100
47399
ПОКАЗАТЕЛИ ПРЕЛОМЛЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ ПРИ 20° С
Этилен-

гликоль,

вес. %
„20
"о
Этилен-

гликоль,

вес. %
„20
"о
Этилен-
гликоль,
вес. %
20
"о
Этилен-

гликоль,

вес. %
20
nD
0
1,33300
30
1,36253
60
1,39336
90
1,42262
10
35242
40
37275
70
40340
100
43188
20
35238
50
38313
80
41315
ПОКАЗАТЕЛИ ПРЕЛОМЛЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ САХАРОЗЫ ПРИ 20° С
(Международная шкала 1936 г.)
Сахароза,

вес. %
„20
nD
Сахароза,

вес. %
„20
nD
Сахароза,

вес. %
20
"D
Сахароза,

вес. %
„20
D
0
1,33299
16
1,35728
32
1,3847
48
1,4158
1
33443
17
35890
33
3865
49
4179
2
33588
18
36053
34
3883
50
4200
3
33733
19
36218
35
3902
51
4221
4
33880
. 20
36384
36
3920
52
4242
5
34027
21
36551
37
3939
53
4264
6
34176
22
36719
38
3958
54
4285
7
34326
23
36888
39
3978
55
4307
8
34477
24
37059
40
3997
56
4329
9
34629
25
3723
41
4016
57
4351
10
34783
26
3740
42
4036
58
4373
11
34937
27
3758
43
4056
59
4396
12
35093
28
3775
44
4076
60
4418
13 .
35250
29
3793
45
4096
61
4441
14
35408
30
3811
46
4117
62
4464
15
35567
31
3829
47
4137
63
4486
733

ПОКАЗАТЕЛИ ПРЕЛОМЛЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ САХАРОЗЫ ПРИ 20е С
Продолжение
Сахароза,

вес. %
„20
nD
Сахароза,

вес. И
„20
nD
Сахароза,

вес. %
„20
nD
Сахароза,

вес. %
20
"о
64
1,4509
70
1,4651
76
1,4799
82
1,4954
65
4532
71
4676
77
4825
83
4980
66
4555
72
4700
78
4850
84
5007
67
4579
73
4725
79
4876
85
5033
68
4603
74
4749
80
4901
69
4627
75
4774
81
4927
Поправки на температуру для рефрактометрического анализа

водных растворов сахарозы
Сахароза, вес. %
/, °с
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
70
Вычесть из найденного содержания сахарозы
10
0,50
0,54
0,58
0,61
0,64
0.66
0,68
0,70
0,72
0.73
0,74
0.75
0,76
0,78
0,79
11
46
49
53
55
58
60
62
64
65
66
67
68
69
70
71
12
42
45
48
50
52
54
56
57
58
59
60
61
61
63
63
13
37
40
42
44
46
48
49
50
51
52
53
54
54
55
55
14
33
35
37
39
40
41
42
43
44
45
45
46
46
47
48
15
27
29
31
33
34
34
35
36
37
37
38
39
39
40
40
16
22
24
25
26
27
28
28
'29
30
30
30
31
31
32
32
17
17
18
19
21
21
21
21
22
22
23
23
23
23
24
24
18
12
13
13
14
14
14
14
15
15
15
15
16
16
16
16
19
06
06
06
07
07
07
08
08
08
08
08
08
08
08
08
П р и б а в
и т ь
к найденному
содерж
а н и ю с
а х а р о з ы
21
0,06
0,07
0,07
0,07
0,08
0,08
0,08
0,08
0,08
0.08
0.08
0.08
0.08
0,08
0,08
22
13
13
14
14
15
15
15
15
15
16
16
16
16
16
16
23
19
20
21
22
22
23
23
23
23
24
24
24
24
24
24
24
26
27
28
29
30
30
31
31
31
31
31
32
32
32
32
25
33
35
36
37
38
38
39
40
40
40
40
40
40
40
40
26
40
42
43
44
45
46
47
48
48
48
48
48
48
48
48
27
48
50
52
53
54
55
55
56
56
56
56
56
56
56
56
28
56
57
60
61
62
63
63
64
64
64
64
64
64
64
64
29
64
66
68
69
71
72
72
73
73
73
73
73
73
73
73
30
72
74
77
78
79
80
80
81
81
81
81
81
81
81
81

КОНСТАНТЫ Кп ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОСТАВА ДВОЙНЫХ УГЛЕВОДОРОДНЫХ СМЕСЕЙ
ПО ПОКАЗАТЕЛЮ ПРЕЛОМЛЕНИЯ
Содержащиеся в таблице величины Кп предназначаются для расчета состава двойных

смесей по формуле:
Р =
п\ {п —— л2)
п(п 1-
•100 + (100-

яг) ”
Р)Р
где П|, п2 и гг — соответственно, показатели преломления первого и второго компонентов и

их смеси;
Р — содержание первого компонента, вес. %.
Расчет производится методом последовательных приближений. Сначала вычисляют ве¬

личину:
p njin-nrt

о я(/2,— п2)
Затем находят поправку АР = Кп(\00—Р) Р в первом приближении:
лР0=А-„(100-Р0)/>0
Концентрацию смеси в первом приближении получают из формулы:
Р'^Рь + ЬР о
При Кп < 10 3 первого приближения достаточно во всех случаях.
Если необходимо, вычисляют состав во втором приближении:
Р" =Р„ + L.P'
где ДР' - Кп(т-Р’)Р'.
Величина Кп мало зависит от температуры и длины волны света. Таким образом.'ана¬

лиз смесей можно производить при любых комнатных температурах с различными источ¬

никами сзета. применяя соответствующие значения показателей преломления щ и п7.
Смеси расположены в порядке увеличения молекулярного веса первого компонента.
Компоненты смесей
Компоненты смесей
K-W
Пснтан — а-метилнафталин

Бензол — циклогексен' . . . .

Бензол — циклогексан ....
Бензол — гексан
Бензол — гептан ...... .
Бензол — 2,2, 4-триметилпен-
тан
Бензол — скипидар
Циклогексен — циклогексан

Циклогексен — транс- 1,4-диме-
тилциклогексан
Циклогексан — толуол ....

Толуол — метилциклогексан
Толуол — гептан
Толуол — октан
Метилциклогексан — гептан

Метилциклогексан — 2,2,4-три-

метилпентан
Гептан—мезитилен
°-Ксилол — транс-1, 2-диме-
тилциклогексан
л-Ксилол — 3-диметилцикло-
гексан
л-Ксилол — 1, 4-диметилцикло-
гексан
-и-Ксилол — октан
Этнлбензол — этилциклогексан

-^тил бензол — октен
2,28
1,56
2,69
1,85
2,95
2,68
3,51
1,22
0,90
1.04

1,84

2.06

2,33
1.04
0,56
1,47
1.25

1,28
1.25

1,75

1,67

1,46
Этилбензол — октан . . .
Октен — октан
2,2,4-Триметилпеитан — кумол

2, 2,4-Трнметилпентан — мези¬

тилен
Г идрннден — октагидринден

Пропилбензол — пропилцикло-

гексан ••••*•■»*

Кумол — изопропилциклогек-
сан
Псевдокумол — 1,2,4-триме-
тилциклогексан
Мезитилен — 1,3,5-триметил-
циклогексан
Мезитилен — транс-1, 3,5-три-

метилциклогексан ....

Мезитилен — нонан ....

Тетралин — декалин (60%
^ыс-изомера)
Бутилбензол — бутилциклогек
сан
втор- Бутилбензол — втор-бу-
тилциклогексан
о Метилпропилбензол — 1,2-ме

тилпропилциклогексан

л-Метнлпропилбензол — 1,4-ме

тилпропилциклогексан .
1,91
0,25
1,37
1,28
1,40
1.61
0,95
1,60
0,75
0,91
1,57
0,73
1,18
1,21
1.13
1,31
735

КОНСТАНТЫ Кп ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОСТАВА ДВОЙНЫХ УГЛЕВОДОРОДНЫХ СМЕСЕЙ
ПО ПОКАЗАТЕЛЮ ПРЕЛОМЛЕНИЯ
П родолжение
Компоненты смесей
^.1°з
Компоненты смесей
А„.1°3
я-Цимол— 1,4-метилизопропил-
0,74
Изоамилбензол — изоамилцик-
0,77
циклогексан
логексан .... ....
егор-Бутилбензол — диизо¬
1,54
транс-Декалии — декан . . .
1.2
амил
Октилбензол — октилциклогек-
0,79
Амилбензол — амилцнклогек-
0,91
сан
20
ПОКАЗАТЕЛИ ПРЕЛОМЛЕНИЯ nD ДВОЙНЫХ СМЕСЕЙ, ПРИМЕНЯЕМЫХ

ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭФФЕКТИВНОСТИ РЕКТИФИКАЦИОННЫХ КОЛОНН
Бензол,

мол. %
Бензол —

четырех¬

хлористый

углерод
Бензол —

дихлорэтан
Бензол —

гептан
Бензол,

мол. %
Бензол —

четырех¬

хлористый

углерод
Бензол —

дихлорэтан
Бензол —

гептан
0
1,4603
1,4447
1,3877
55
1,4828
1,4746
1,4321
5
4623
4474
3908
60
4849
4774
4377
10
4644
4501
3940
65
4869
4803
4439
15
4665
4527
3972
70
4889
4831
4505
20
4685
4554
4005
75
4910
4861
4575
25
4706
4581
4044
80
4930
4890
4647
30
4727
4609
4086
85
4950
4920
4726
35
4747
4636
4126
90
4971
4950
4814
40
4767
4663
4172
95
4981
4981
4908
45
4787
4690
4220
100
5011
5011
5011
50
4808
4718
4267

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ

t,° с
о
1
2
3
4
5
б
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
2,
ЗНАЧЕНИЯ КОЭФФИЦИЕНТА 2,3026 —
Г
lg 2,3026^
t, сс
рт
2,3026---
F
РТ
lg 2,3026 —
/,«с
2,73398
23
0,058760
2,76908
46
2,73556
24
0,058958
2,77054
47
2,73713
25
0,059157
2,77201
48
2,73872
26
0,059355
2,77346
49
2,74028
27
0,059554
2,77491
50
2,74185
28
0,059752
2,77635
51
2,74341
29
0,059950
2,77779
52
2,74496
30
0,060149
2.77923
53
2,74651
31
0,060347
2,78066
54
2,74805
32
0,060546
2,78208
55
2,74959
33
0,060744
2.78350
56
2,75112
34
0,060942
2.78491
57
2.75264
35
0,061141
2,78634
58
2,75417
36
0,061339
2,78773
59
2,75568
37
0,061538
2,78915
60
2,75719
38
0,061736
2,79054
65
2,75869
39
0,061934
2,79193
70
2,76019
40
0,062133
2,79331
75
2,76169
41
0,062331
2.79471
80 .
2,76318
42
0,062530
2.79609
85
2,76466
43
0,062728
2,79747
90
2,76614
44
0,062926
2,79883
95
2,76761
45
0,063125
2,80021
100

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ В РАСТВОРАХ
СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
В таблице приведены величины стандартных электродных по¬

тенциалов в водных растворах при температуре 25° С и давлении

1 атм. Величины потенциалов выражены в вольтах по отношению

к стандартному потенциалу водородного электрода, принятому при

всех температурах за нуль.
Более подробные сведения об электродных потенциалах

имеются в книге М. Pourb а 1 х, Atlasd’equillbres electrochlmique,

Paris, 1963 и в трудах конгрессов Международного комитета по

электрохимической термодинамике и кинетике (International Com-

mitee of Electrochemical Thermodynamics and Cinetics—CITCE),

1950—1964.
ам. — аморфный

бел. — белый

води. — водный

гидр. — гидратированный

ж.— жидкий
Принятые сокращения
желт. — желтый

кор. — коричневый

кр. — красный

крис. — кристаллы, кристаллический
н. р. — не растворяется

орторомб. — орторомбический

осажд. — осажденный

тв. — твердый
Электродный процесс
Азот
2NH3 (газ)= N3-f 6Н+ -

2NH+ = N„ + 8Н+ + 6е"
-6е~
2NH+ +H20=N20-

HoNoOv = 2NO 4- 2Н"1
10Н+4-8<Г
42е-
NH3 (газ) 4- 2Н20 = HN02 + 6Н+ + 6е~

N02-j-H20= HN03+H+ +е~
N02 (газ) 4- Н20 = NO' + 2Н+ + е~

N204 + 2Н20 = 2HN034-2H+ 4-2<?~

N204 + 2Н20 = 2NO~ + 4Н + + 2е~

NO- + Н20 = NO” + 2Н+ 4- 2е~
NH + + Н20 = NO + 6Н+ 4- 5е~
NH+ + 2Н20 = HN02 + 7Н+ 4- 6е~
Стандарт¬

ный элек¬

тродный

потенциал,

в
Электродный процесс
0,057
0.275
0,647
0.71
0,755
0.775
0.775
0,803
0,803
0,835
0,836
0,864
HNOj + HzO

NO + 2HjO =

N0+2H20 =

NO + H20 =
no + h2o =

hno2 = no2
= HN03 + 2H+4-2<r

= HN03 -|- 3H+ -}- 3e~
= NO" + 4H++3e~
hno24H+4«'
NOj (газ) + 2Н+4-2е-

(газ)-}- H + 4"
N20 + 5H20 = 2HN03 + 8H+ 4- 8e~
n2o-
5H20 =
= 2NQ- + 10H++8e-
N2 4- 6H20 = 2HN03 4- 10H+ + I0e~

NaO + 3H20 = 2HNOa + 4H+ + 4e~

N2 + 4H30 = 2N02 + 8H + + 8e~
N2 -f 4H20 = 2HN02 + 6H+ 4- 6e~

N2 + 2H20 = 2NO + 4H + + 4e~
N2 4- H20 = N20 4- 2H+ + 2e~
N2 + 2H20= H2N202 + 2H+4-2e_
Стандарт-

ный элек¬

тродный

потенциал.

в
0.934
0.957
0.957
1.004
1,049
1,093
1,116
1.116
1,246
1,297
1,363
1.454
1,678
1,766
2,65
о
-i
>
3
ta
>
■о
а
Е
п
®
Sa
п
ж
н
■в
О
ta
X
Е
и
О
н
m
х
С
х
>
5а
Е
в»
о
ta
х
о
а
п
■о
гч
ta
га
Продолжение
Электродный процесс
Актиний
Ас = Ас3+ 4- Зе~
Алюминий
-Зе-
A1-J-6F- = [A1F6]3~
А1 = А13++Зе“
А14- ЗН20 = А1 (ОН)3 -4 ЗН+ + Зе~
А14- 2Н20 = АЮ" + 4Н+ 4- Зе~
Америций
Ат = Ат3+ -\-3e~
Ат 4- ЗН20 = Ат (ОН)3 + ЗН+ -J- Зе~

2Ат 4- ЗН20 = Am203 -f 6Н + + 6е~

Ат203 4- 5Н20 = 2Ат (ОН)4 + 2Н+ + 2е~

Am203 -j- Н20 = 2Ат02 -f 2Н + + 2е~
Ат (ОН)3 + Н20 = Ат (ОН)4 + Н++«'

Ат (ОН)3 = Ат02 -{- Н20 -(- Н+ -{- е~

Ат4+ 4- 2НеО = АтО+ 4- 4Н+ + е~

2Ат02 + Н20 = Ат2Ов + 2Н+ + 2е~
2Ат (ОН)4 = Ат205 + ЗНгО + 2Н + + 2*Г

АтО+ = Ат01++е~
2Ат3+ 4- 5Н20 = Ат206 4- 10Н+ -f 4е~

Ат3+ + 2Н20 = АтО|+ + 4Н+ + Зе~

Ат3+ + 2Н20 = Ат О,1 4- 4Н+ + 2е~

Ат3+ + 4Н20 = Ат (ОН)4 -(- 4Н+ + е~

Ат206 + 2Н+ = 2Ат02+ + Н20 + 2е~
Стандарт¬

ный элек¬

тродный-

потенциал,
-2.6
-2,07
-1,663
-1,471
-1,262
-2.320
-1,872
-1,676
-0,185
-0,072
0.420
0,533
1,261
1,418
1,530
1.639
1.639

1,694

1,721

1,746

1,804
Электродный процесс
Ат3+ + 2Н20 = АпЮ2 + 4Н+ -J- е~

Ат206 + Н20 = 2Ат03 + 2Н+ 4- 2е~

Ат3+ = Ат4+ -(- е~
Барий
Ва = Ва2+ 2е~
Бериллий
Be = Ве2+ -|- 2е~
Be 4- 2Н20 = Be (ОН)2 4- 2Н+ -|_ 2е~

2Ве + ЗН20 = Ве202~ + 6Н+ + 4е~

Ве + 2Н20 = ВеО2- + 4Н++2е~

Берклий
Вк3+ = Вк4+ -\-е~
Бор
B + 4F- = [BF4J-+3e“
В + ЗН20 = Н3В03 + ЗН+ + Зе~
В + ЗН20 = ВО3- + 6Н + + Зе~
Бром
Вг24-40Н" =2ВгО_ 4-2Н204-2е_

ВгО- + 40Н- = ВЮ“ 4- 2Н20 + 4е~

Вс- 4-60Н- = ВгО" 4- ЗН204-6<Г

Вг -4 20Н “ = ВгО- 4- Н20 -4 2е~

ЗВг- = Вг“ -\-2e~
2Вг~ = Вг2 (ж.) -|- 2е~
2Вг_ = Вг2 (водя.) 4- 2е~
Вг' +СГ = BrCl —f— 2«>—
Стандарт¬

ный элек¬

тродный

потенциал.
1,856
1,930
2.181
—2,905
—1,847

—1,820

—1,387

—0,909
~ 1,6
—1,04
—0,869

—0,165
0.45
0.54
0.61
0,76
1,05
1,065
1,087
1,2
>
s
ta
>
■о
•ч
X
Е
Ь
и
ж
н
•в
о
U
X
2*
а
о
н
m
3
Я
>
la
Е
СВ
О
U
X
о
S
о
т»
и
го

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
Ь: а

av з 2
« ч Я 5

lilf

, у *н|
н iss

Q.a» s
й Ч #

*?175 §
К
3«

a So

2
н 2 н

UI Н
"Т СЛ
*5 Q ^
Ю ^О
»-м —Г —Г см" о" см”
Ci — О О	^
— CO CN	LO О
-—'ООО	00
о о o' о*	о* о’
Si
CM
8 2 2 8

Ю ^ СО
о о о’
_ £8

t"» яо ю
СМ ■
I
+++

trf -
It- о
см '

+++

О /J? о
сч о „£*
S ^CQ
N и ..
II II I

О о Я.
X X ю

++ +

оо[
~ со

СО СО см
В<
о
а
§
о
CQ
У*
СМ СМ

++

х +

х
см X
<*>
'* +
см +
.п
1 *г

см X
сч сч
X X
I I
, « <N
3+ + '1

s j t + +
2, + r it
St « ^ Е
Is ++?
5 ^ й я “Р
со + 9.5 I
N S. S N
0	> й О
£ II II £
II о О II
сч сч
oifo
СЧ |	сч
X +-f-E

- 1-*

4-Р о Н-
1	СЧ 1

£ й £ £
+
+
X
со
I
СМ
I +
? +
+ £
■ 1
м —J—
00 I
О 1
^ СЧ ч-
jig
> СМ
“II 3 б
X
о
I
<Ъ I
I <*>

+ СО
Е++
СО +
I	, I
+ * + <£>
й? +
О и м
-о
«
s
х
■©■
га
U
L.xN
~со

£ +

£сГ

ЁУ
+ 11 +
о
ъ -г

О М
II +
•а •а

О О
О о
>■* И CS
2 X X
О сп п
II + +
С^З Л
ООО
+
+ I

+ +

Ot-
£5
" 4-
« сч
, 9 °
I Ч- ци,
4- II II
+ о о
f _?* 64
т= 5 -
X ^ см
JI + +
XXX
см а>

ю ю
lOO	1Л	^ N 00
СМ	Ю	со со
^ 00	см	о со со
-г о	о’	о* ©‘ о‘
SCO	^
о о
Ю 00 О	О
о* о о	—‘
58 2
см со
50 «О - ■

— ^ см
о" о* о
2 S 8
см см со
00

N со

со СО со

о’ о* О 1-Г
a
'*	I
| I	см , ^
I I	№ Ч) 1	I	I СО
. L да	^ см	|	|	I
, , +, ++’«ii+ ,+ I., Vi
+ + ++ J '+Ь?Ь*+| + г 5 ?й+»+
s + I : + ® + Т ® Н~ 7 IS ■ г ! ь, -|j "г 4.. г
a$+aSg ^ x+i о 1 su” е* ч
|+^-+Л ! +0*|05+?-+0-10+ +=:^ +
9,, ^ о 1 > E II > II > ^ II и 1+^ш

^ II 8 S , >'» +> II V II о II о II 11 '-Si о Q * II
и " °» II II Л II +и+ II О II О £о ° О ° ^7” ® m II О
« s о о +0 + oofi хм« > 5 г” i -И + и II о £

S ?? х^х" + г"> > £« "« +XL 4- « 7 oLtoo£ +
4- J ££■ i? ^ « ++ S + r++ ? + ++ £-a = a?irf
i щ « « ||q+ i -o'o»o o+0“0 ++11 + + i jf

ъ*	u,u	t>cs	сч w	^ W	„ нм ГП M
со I a в >m>>>S<±.>cs>cs>> шисоссазйи
742

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
CD —	<*-•	-^ © <—	©
to г-	cot**	-И оо ©	©
© СЧ	cot^	СП О) о	N
© ©‘	©’ ©	©“ ©’ —* —*
О О СП СМ

CD Ю СО 00

© ©’ © ©*
а
оо
©*■
© г- © йс8
©_ г-1 rf Tf
© tboi Ю

Ю toco ©

© - -Гг-; -г-г -г -г-; см”
cn iocs qj g

ю

<N
+ * ^ i

s+, '„* + <*

h= i ++t +
- + + r * %•
3	= £ + i
bo- ++J..+

?^o « о 5 i,
> O £ * 9
Г 11 t « r? fl 11 u-
о 7.7.ь II о
; £ 11+ II -
1 , i i о
+
i
i
<u I

+&

U+
2 ^ I
2. + T ii
+

о
e
e
‘V >w C^J

++++

О I j I
CO
.СЧ
< i
i
^ со
CM
CJ

uo
СЧ
+
2

и
CN ■—Э V.N i
+ + + Й

3 3 3 3

< < < <
CQ CQ

3 3 _
<< < 3 ,
ii и ii 17
I I
+

+

E
CO

+

О
O' ^

з i «

<• kj
+
+
x
(C
+
_ L i 3

« “ 5 ^ u"i?

+ +++
3 3 3

< < <
о
3
<
X
+
3 3
<<
Г го
0 + 0
м3 «
+1 +

3 11 +

<33
I
+
+
X
ro
+
О
3
<
«
X I
со l
t++

E t*

Ю X

++
CM « -r*
°3

< <

E II
II T II о

ojо £
£ a X °*
C0< CO -f"
+ H +t
3 3 3 3

<< < <
CO	©	CO	CM CM	© ©
CO	CO	Tf	о 00	со©
CO	CM	CM	(N Г-н	—. ©
©	©	©	©‘ ©	©©’
05 £■

r-< CO

CO O)
Й*
n S § й
OJ	tH ©
m
Is* ^ NS
ssss
© © © © ©
П
+
С"» 4>
4-i ^
I * ^ I
^i+ , +
^*E++ V +
+ <* + e ■* x

++51+^
X O'* H-+ +
^ + ^3- л

4&| + d
Ч а; О ^
s W wQ s
о ° °
U о <u
" о о
s
s
-й
4
о
—
+
+
X
СО
+
+ g +
"О L
II II II ij +

r;ooo "t
rt U w n « и«

Ir"I X Е -Г.2
т1 N N « IO
+ + + + ++11

<U (U О (L) <U 0) (U
О О О О О ОО
Е
О
о
Е
Й

+ II

± 9,
е i
I
о
го Q
+ II
+ О
о 1
Q со
■4)
М
+
+
Е
го
+
п
X
О,
+1
I
cSf
I 3 Ч>
<Й W +
+ И +
+ 0?з
з £“
и Й "
I
см

I +
(N о"
+ о
ьо £
V
ь II
11 JL.- +
I Q С/) N
+
РЭ
СО
сч

£ Ч)

11 +
+ II + || -К
О о

Е Е
а а
(л О

+ +<Я
I V

+IK
ш
3 3
0) о

Си (и
си «

см Си
оо L. © 4-
+S+;
+ ++ Й
= О 1 ^

оо Ч® +
+ =•+5
а) О о w,
Гт. сч Гг. О I
II Ь II 'J*

О II О Д +

« _? Ч.+
«п /**s п: I

^ XI со Х,<и

+е++^

0} (U (U I н

Ь Ы. II tl

ГО CN (N и. II.

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
I'*	uj
СО S	О
CD 05	см
сГ o' ©“*-*
-г СЧ
1^.
со СО
S ^ С
Ч. ^с
СМ -н-Г
I II I I I II
So S
о
> о о о
а
7
1
<о
CD
00
СМ*
t-< СО CN	00 «■*
SCO с©	CM »-*
со со	смю
О о О	—
+
I I
= ++
J I
-ь
9 Ш	Ш I
N>4 U	U
II	СО
О »	" +
CM to	«►—I
+ ш	ш ||
1 U	U "
S
О
а
ф
н
н
S
«
S
а
н
н
S
+
X)
><
л
>-
I
со

+ «

'+ I

е §
<0 сч
го
О
сч

>-
л л

+ +

I +
<8
+
Е «Я
Ь
«I

I N
£ +
aS3 'j,я §
« <я
I+
в Е

а О
i*

о 4-
5+ '*a
I
3 II

+°

+ Е

» со
}i

> сч
+
!Г!
+ и

•а ," 2
О 1 -1
W -N О
|| C/O^f
О
11
£сЗо
И + II в

£5 9.о
2 р.Х _?

rt U см а-

++
(
Е ++ +
*о *о *а *о *о *о *о

О ОО О ОО о
+
+
*
га
О ,
,»+

in *
*±* сч
83

+ II
га га

О О
+ +
С'
о
+++

- Е
►С см
I 1

^ о

++

♦ +

ЕЕ
т* со
+ + ++
сч сч
ООО
£ II II
to о
О Е Е
ОО
ОО
сч сч
ЕЕ
СМ со
СО ^ СМ СИ ю

111*
т
СО О) С

СМ тМ
о* о" о о о
58
S t- So 8S8
о" С? О
СП СП СО Ю О
н. н. °м. Ч с°.
«с
S
Е<
X
S
3
+
+
Е
СО
+
I л
?Е
+о
3
+
+
Е
+
I сч
о
с
с5ис _
+7 II i II

+ II О +0
GI «+ «
*""* П Е с Е
II и со J5 СМ
+ -Н- II +
с с с с с
=7 <3

+ +

«°„о
оЕ,“
S со ^
++I
oof.
Е
СМ
+
I I

Е Е

О О
со СМ

++,
а
I
Е
о
4f
+
+	<м
i+^+1j
^ CM «О	(н -2*
и о оэ ^ ш о

“тсЗ сЗ
о = II О II II
Е II I £м_
I
I
о
<3 + *
I 4-+ в

^ ЛЕ +

I I м jL

+ ll'ri

+ § +i

E *** ) CO m

loOo
+?5 я a
I
CM
О II Д И

“= i О i

II G E и
, —	л CN О CO
^+о-Н-ти+++
CM i “ м»—i
i i- ю II m о
-f- E 4- II <n cm
<^i	4-

++
+	I
E	4-
CN	~
I	10
5	li
A
+
S
S‘

s-f^

I —.
i и
о A
о + и
( I
—5 >-5
5 CM CO
E .
и , oa и

н -4- н н
I
4 t СЧ И
E
eo
+
О E
« CO
E I
(N ■+■

~|** I cc
To
i Ы
I+
ЙЙ
744

Продолжение
СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
1||1

Н -* О, (-.
С_) 3 н о

х с
КЗ
Ю О)

СЧ 00
2®

со 00
оо S й сч S ? о о 3 ю
^	GN Ю CN 'Т lO Й 'О СЧ
>——■00 о"	: —Г см"
’1
«
S
н
S
=;
S
ф
н
2
Ч
со
+
■+
Е
со
+
т
О
в
s
£
и
св
£
I
<ь .

+

+_
J
о, *4
+ и

Т °
"а 1
л«
!-

за
а

+

+

X
СЧ

+

CS

/—V

|

^1°

+ II
л о
JPI
< СЧ
I! +

м м

5- 5
01
£
св
и
а
я
£
cSi
+
I1

+ 1

+ +

&_
+ё
СЧ
£0 ,
I a
<50 ,
+,+

X

со
+
X
+
СЧ
О
+
+
I
оо
Й «я

+ +
: a

I +
Ос'*^
? „ I т II II
I	I
I «•	СЧ
О	о
с с
л
ч
01
„ I
О’-
о
с
J +
о*« х (? \
Ч s =? 51
~С
с J С С 5?
: 5L ^ ^ a
+

с с
-?Е

Л- со

++
II +
0+00
сч”, 	« сч
X 5 X X
т? < СМ СМ
+ II + +
i i. о” о"
с с с с

£
й!
+
, <8 '2

• +<зу,
+ </о +Я
f 3 wi
U
+
з| " Z
и
hit
бйд5
Й 50	С -н
О S	N (М

Is-; О. ^
—« н	N W*
SS2
с^. IO СО 05 СО СМ оо

^ CM 05 СО Ю —i О

СО СМ О г-н о СО 00

О О ООО* о* о‘ -Г-Г
й

СМ 00
N	О	Ю (N
О	СО	ю о
СО	N	^ Н
о	о" о" о
сч ю

lO 00

СМ 1-н
I
I
I
ЗГI
|л
+
+
={
° и

§-°

2 X
a
OI +
? .+Z;
1 СЧ Т Гч»
<8t

о X

&&
М	rt
л 1 I
—, ^ с

JC СМ
+
+
0
сч
1
+
I
X
о
(N ++
+ п х

„о см
О II +
г О о
II £ ц
S+o
Т N сч
SOI
++1-

W И (J и

0 0 — 0

О о 7U
+
го
,1
Z
О |
U <*
ах a
I 1
<o«s .
ад и
11 +

£+
| , I

CM Qu СЧ
+ ч "Н- +
I сч + + +

+1 IE

_L 1 СО
^1 +++
>г ГМ I сч сч

N 1 СЧ л л
г+9 о9
о о а

" от
и т
S
X
Ж \
ф
о, ^
f$ +

"^+t-

+ + 5 1

5 11-?

+ +?

о ^4 S +
Q< а о I

« н м “5

а
II 11 +

оо +
о " о II О
Zof°«r"^u
N СЧ 2 ,,	X. I I II
W (Л и cUn 2 (М ++ II

+ + о ■*" + II + + +S J i
с5 a acScS a a aaa
, „ «+^

'OOi +
•	t4	N W I
i«0 ^3,^0 +

ЬмЕГ«I
*? II II 11 II +

О О О О -
•	^S4 ^2* -2*
Си 1П Е 1C «и

со oi со со со
СЛ С/) сл сл сл сл
X
2
S
СЧ
со
+
+
з:
со
+
ю
о
Л
J
+ о
+ _г
745

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
Is? I
3« 1 5

a ® * в °
g« o <u

и x H о
■* M
ЭО ^ О	О	ОО
SCO Ю Ю	О	^
СМ СМ Ю	Ю <0 С"-
о jddo	о	о" Cjl
iDOWOOCSNrH ^

ЮСЧСОСМЮСОО) Ю

GO ^ СТ> СГ) ^ СО со 'Ф
юоооо о
Ф	Ф СПГОО 00
^	^	Ю О)
С"-	—< СМ СМ 00 О)
о	—	-Г — —Г г*
'* ++>
« ^!i+

2, £++Те
g I ®Гп о 00

!++?й^

'ii$4 ii > I
= СМ П
4-+if
UN II | >E
+ £W+O 5 +
w <» <* СО СЮ <4 00
< <S<< E <
s
s
=i
о
<D
£
+
+ «

X s
5_>.
ts
os
СЧаЬи
•a

Z
(S

i +
CO I X
iTCN

++ +

t I '

■r cm ^
CD jjC
4. ' О
I «W
«о a
О o-£
£?СМ'
+£ +

5+5
+f++
o"So"
a a a
^ ^ 'Z
+
o„
E
СЧ
+
+
£
+
(S

Hn
. С
+ CM CM
+
J <£o«
VCl II м ~
+
+
£
CO
+J
*7 CO
ii

5 z
Z (M
lli+ll II II

ло vooo
О «Т w w w

qE , I ZlN^t N
z ^ -L-i-
ll+OOf + + +
Ом CS CS« « « «
a a a a a a
zSzzzzz z
+ и
о
t»;z
9 + ii
z+ono

II o. f
^ ^ CM
E II +

° o' i
a cu a,

£ £ £
+o:£§£
-и + ++

qggx
=++!

U +
+oo0”
' ■aZ &
CM
ii ii ii
9 и оо о
л I!	СЧ СЧ
£ дИ з:
II £++ +
Q“wdo rf

O a a,4-*. О
Он Г7 ^ Он &■
Z mmZ Z
ТГП
— bW 2?N-O00 о ООО tx

О СО 00 Ю О со CM CO !>• о ^ CO CO CM CM
Ю
LO
fcQO CN LQ A 		— 			 . . .
CM —; i-н О О Они см 00 ^ Ю Ю Ю	СО со СО 00 1-^ Ю
> Q о’ О* о* с? о* о	о* о* о о о о	о" о о’ О т-*
^ О CM Tt о	о
ООЬ Ю Q	О со
ОСМ^О гч СО	УЭ
-foo о о	о о
8'»
1+
|z,
но'
Й+d
I
« « I * .
3- х ^ ^

&& + ++
3 '«ИЗ1*
+
О
Е
+
+
3
см1
<М
+
+■
Е
см
+
О
+
I
S) +
°* Е

+ N.
+ + +
t. I
I + -Р см j
<х> Тгч i^i И-
l+!'u§+§

о о +
•+ +
-rw - U U *-э'щ ^ ^	3 W'w 3 !ML J
17з?т|Зза+1?,;,.+'3“+1^

u-- - iMii^+i I^gjg
I I. I M CM«__«t.U О «ul =
E S II +° 11
Z III,11 “ЯЪ

UI Z z i, u'-O ‘•ГЬЁ _
w-jCM^Say и -fu , о
+++++■++; о
_l	II ~ - И I N ^
+ ||" + +ло 112
S
Ф
VO

s

. 4
l СЧ I О
О	<N <N
3	0

U a
X	О
о о
W (N
X x
см CM
i
CM
+
+
X
CM
+
I I
а й +	o.
+ ++E	+
' + -t- rh	I
L E E 4_?

E оо см i
"m!
, +4-1 z

-4- '

i « О ^
«cwO о о
О о I S s
■jr«S S || II ||
c5+ii«о °-1
r"+00““Ei,

S or“ -r,'E‘ N Л

-|-S cm + + g
= = ^ 1 + ^ 11 = " о n "Tffl o
Ч 3 = 3 ззмзз з ззззз

ООО О О ООО О О см О О О О О О О О
+ + о11++о
3 □
и и
ооо о о о «Я
s s ? 2,
746

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
ь-si з
п а д =

м iS S <у
о 1" g
S OiO S

о о— со
со

о' о
s g
о о*
Й<о

0>
со со£» со со со	О
CN 0)00 оз СО 00	со
со оово> от см см	о
о" о С? о“ г-н* —Г	СМ
t
+ +

+ +

X X

см ^

++
+
+
X
со
+
+
+
X
со
+
I х

о OI
о
С
ЙЙ+Е
II 'II + I!
О О с О
J?’*) «

X! 1П и «Л

см ^ || см
++S +
с с с с
С/) coco сл
0
«ч
X
+
1	сч
о
с
сп

X
'* (S
I со J_

^ _L I
^ “Г о
+ ° ГЛ¬

ОХ <N
3=1 +
см -f- I

-)- I и
«о
9,0

о I
+
I 1
\ 00
<м
'О
и
О
I	I
I	Е
о	о
ч*	05
б
'& +

+1 ь
3 +

++
+Х"Л%
н -3" -(- с(
I lf> Ч I	Св
О “ +гГ ч
сл	w Ч
й^%оё
„ооц
11 JS II
О II О

II О £

Oil
xl +
г? +|
о +о и
бел сл сл
ООО
I
I *
+а?
1 ,+7
со I

—J 1
*а
а
£
„ см
С +
•а О
(S (S |
+<а
1 -L1 +
СЧ ~]—СЧ I
'""со , С0 +
ш х О £
“ S 3 <?

£l + £i +
I
I
О
+
I
CN
О' 11 §
о 1 • 2

?<S м ^ О и
CM CM II
-н, iU++0+°.
+ L 0« I з?| Е

I <J	I
СЧ ^ E Dh ^ J_^-f
3 + + II | о § о

Ь222^2£:2
1
i»
CM
I +
I ^ ^
I CM
=7+0
4-
S* «
СЧ ~
cs COO

CO I CM
+W+
4»l
0,0,0,
^ со

О оо
см
со
5 !?
S
см
о
2
со
со
«>»
05
00
ю
о
со
со
сл
iq
со
со
f-H ts.
Й
со
О)
00
см
11
1
??
f
о*
о*
©“
о
Г-Н
11
?
f
to 00 CO

со О О
f f f
+
I
I £
Qu I—,
+ x
i sb
$
+
+
ГЙ
L-+
WCQ

!- О
22

rTo
z: ou

5 z
л
!»я +i!a
+ +t++

w E t.
cm
I
I
«Й +
<5i)
T CM f t
CM Jlx X

Й + +0-+ +

o+o"si!|
2 „ cn 2
CN 4-+
1 E
т N
+ X i

см T
o
a
I l
« П
coco
м	CO j
^X; « «
I++
5,22
i - О 21
^ 'z, 3*
cm Z
+11 i “

t о " о
I
0
J+cf|
сч и ^
+ 05
О л 2
2 и
I
■41
4<
II n " "

О С? О

«Е
+ t + +
+ + +Q°o+ II + о
_ _ _ ^ .«»<„

2222 n^22
^ Xi
nZ „
II О
о ■£
сч J-*
..El
йз: +T

°
£> Л jQ 5
22 2 м
^ „ i

+«я +
+ +,'
'«a!*,

++<s

+ + +

S 5 +
4-1 £
+
-f
m
-г i сч со
Xoo %

Icgcg
+11 II
CO I 1
II
£+ +

с с с

слсл со
i~4-iN
О о +
^jww с
+Д "7
х О о
Г IN ><, /**\

«ч Т* W
й+5е"

• II о + +
е е- С С
О •
С С С с
со сл со со

747

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
S я g a g
5 5 А В Я 5

^ к r аз
I S'SS.g
I

с
СО со

ОО О
25 ел
ю
Ю Ф 00
■ о о*

?
см О СО	~
CD СМ СО	со
00 00	^
см »-Г о	*■*
СО 00
см см*
см
см
t^O	СМ
ю о	см
»-н со	^
о о	о*
О	LO
т-н	С5
Ю	h*
о	о
+ 1

+ а
Е I
см
tx
О см
w I
х +
м ю
+ 9.
ю 3
О а
£■

ъ °-
",Е

£ +

2-о
3 3
си а
см см
I
+

* Ер
s	х
х	со
§	+
с	1
Um cs «
О
о
а.
+

+

х
тс

+
CS
. о
о
I ^
a II
II +0
I J?

т; + X

ir « см
со О. 4"
+ II i
ООО
a a a
I I
I <*> <*>

и СМ I

®4-Т
++ К
+е£ +

1+0

to" =

a +
I	£ N ~
* II О
СО || II ■>
4-Д О ь

тО _? ||

+ _? Е II
М Е I «
^lt£
II	to 2-
" £* сч

U Cl,	fc-
Q. CM Q. Q.
+

+

X
CO
t

£

о
a!

+ ||

£ о
” cs
11

0. со
II +
E E

a o.
s 4.
* ‘

s + «

a E ®
S I «

о "t* a
■S' + сч
= О ,
X
CM
+
Cu
I
+
+
x
+
cs
о
К,
1$ д «

+ + +

+ + V
i 5 »

+ + +
I
I
ООО
о <u о

СИ СИ СИ
о I

CU го
1
«ъ
CD
\ +
Д+.
CD

+
, т
о
a t

S _L*

4 ~
S)
CM
+
CQ
0J
a
X
0.0
II»
04-0
CS I СЧ 	.
X+ X X X
CM« ^ CM rj<
4-iS 4- + 4-

i H oi
о о' <u 1> о

СИСИ СИ СИ ОС
п 1
О со
со
+
+ Я
4- rv;

а: см
gSggc
s*s.s
о|н§
сООО		 О 1-0 00
О} CD 00 03 со 00 ^ 00

CO^f ююь о о»-«

0 0*0*0*0 о* —*—*
СМ Ю Ю	СМ СО
Q Ю СО	CD СМ
Ю Tf н	00 СП
' Y cjT Cj>	о* о*
Ю N N	СМ	СМЮ	СМ Ю Ю
£2 ^	Й 2	ю	со см оо
0>0)0	О	ОО	>—<	Т—< СО
_г _• «■	*	* »	•	» • •
О О —	1-4	1—< 1—н	I—)	»-Ц
I
(N
+
Z
»? и

3 1 ^
Ija I
!+та
а

+ .
+
I + ^
U ^ X см
«см СМ
CM »СМ (N I
|su +Э + ++
SU^nSUE <n

Sun J L'q-l
I
<N
+
+
X
CM
t
o
4>
+
'ч> ^ L
CD \X
I I CM
+ = t+T

S!T£-

+o +
о, Uv

I +£ta££o^
^6й«,Ь = Д1
V-S?, ^ см Ей. t
э^+э+ц-an d*
Г\. Cl +** л 4—1 *■*
C.CLO.SLD. а о. а a
I
cS
“О Зл"1
О 3 й о «
И Q, Л) 3 I
a & « а +
а " Д II +

4- Д о о о о"
О «Т! « я
t
“I I I см
a со 4- 4- _j_ ||
|| t О О + Q*
1 3 w csn U

3 Cu = a 3 3
a cm a a a a
+
q
X
CM
+
+ I
CO
+
+
X
a a

+ +
+
+
X
+
cs cs
о
3
CS W Qj Он
9+ii
a + о

И Ъ x
* a cm

£ il +

a+ +
«CO
3 3 3
CL. Cu Cu
4- + 4- 4-
4-4.1
+ 7 a
5 E 4-
4-д +

T + E
i"9

(S g)
O.E
» j
СЧ —I—

- I
a +0
О	О
cs	cs
E	X
N	_L
+	+
I	1Л
+	о
'з	з*
a	a
«.о О О,
О
2 E

a см
+
О 5
3 3
а cu
О
X II -2е
4-е +
t 2-d

3 3 3
а а си
748

Продолжение
СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
Е“= S.S

л а но
■J X с
С*-. СО Ю

Ос» О О

ю 03 ю со
fflt
О	coco СО Is CS CS N
00	COCN ^ N о “

04 CNt-ч CN CN
' о о" о“ о* о* о
03 t-« Ю ■'Ф »—< Ю

Ю SS СО §> Ю

О i-н т— «_? i-н —Г CN CN
+
^ - =

4- ^ . сч i

Twi I ^
,i+i*+ +
о « О1—

to to «у

+

W 1 <U

<U ” <UC/)
со X! c/)cn
CO
ч 4
CO
о t***	Ю	СГ5	О	CO
00 Ю ^	I to оо	н	00	CN	CN £0
(NSCOOO-hCSCN^ CO	l>	03	СП
су о о о" о о* о o' о	о"	о“	о" о* *-<“
я
03
сч
1
G0 рз CN g
СО со N

о* о“ о"
1+-L
Гх1
9 + «
I
<*>
CN
+
I
(Si
A

H

■ p

cu
.я <3
О) I ttj . CN
№+
».c\ 1 CV!
- О a
§5 II

<2 II 0.
о X
« CO
nU m- II nU —. I, I—- It •—
a
л E
4-CN «
4-5
+ i 5
"T" м 5
sr? о

I *? з: >,

4-0 CL
CN ‘ w
4*
+
о
сч
E
CN
+
I
+
+
+.
s н
к У
* s
£ a

>> wl
+
H
cj

s
■* + ~
О ? — -w
s
a
c«
S
О
г
I
+
+ ■
£ о
X3 XJ
tX
?i fcL,, и LQL o*
, « U w r5CnQ3cnO c/)
I) CO I Tt , Tt , ^ ,
Jl 4..LTJ-T4.T4. T*

j “ г г yj I вд ■ txo ^ од

ЗРЗЬ^Х $PX ърх, W) X
I X ».c CN £ CN X CN X CM
<4)
+
+	w	II Д
64 W E	/-Ч О
M	CN	о N	+
X	и	ТИ1	л
,1	II	£ CN	C£
'*	+	4-4-	1}
M	и w J 1	11
T"	W)	UO ОД	„Q
^	X	X X	a:
м 1 *(§ “
. S1111
:n“L°

О II O E
^ I 00 cs
+ 0^ "Ь”Ь
3 3 3 3
Cc^ cer cc:
I ^3
+i

+ E
•J-tO
to II
E E
to to
749

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
си
я) ч

«3 m
н «д
(j а
% «

tS s

* а „
нВ
ИЙ-Ч

CL, <у ■В «з

« ^ щ я
§:ss =
USHO
а
о
о.
с
«в
3
а
«
о
Си
		.. . . . со о> о>
tq со — Ов о. оогч

о о о’ о’ о* о ©“ о” о’ ©“
ио —•

со со ^
3
о о о" О*
о*
СМ со

to
ю со

о* о
05 СО
03		 _.
с^»-^ coioco, о>
о" —Г —Г —Г —‘ CS
> о> © оо ©

' со r^- g> gj
I
о +

а I
S<S
8-Н5
+
!
"ГГ I
I
+
2;
о
<и
I 1Ь-
05 ь
, W)
+
+
I
' I
ьл
<£ МММ
см <<<
I вд
«' ЛГ^»
со к ^ '*>

M+w I ++
^ £ b/1-» rt со
—<а_лГТУ г

ьо м м< ьо м
< <<5< <
£, + <Я Д

+ '*
,*£Т''56'о'' +

+ Т§£ О о"О"
ж м У** « гч! -
о да
“= а:< < ^
+
о
о
и
I
I I ^
I й) Tf I
1	J
<*, CM | -4- см
N ++Л. 4-
++££+ +

X м M "х

4*+ « J_CM
CM
J_C
+00°+ +
mO
< M
II <
м м

ьо мм м с < м

< < < < (M cm <
X
-1°

т м
i ii

<oV
,"8+'°°..£о I
2 О < i +++ : X
_ _ + 4-
M w Dfl	1
&0 WJ M< M<< '01 M

^CM <CMCM
СО
О
Ю
00
г-
’"t
со
ю
СО
о
8
О
11
f
1
1
7
1
о о
CO
CO
о
О*
^ OJ H -H
g 2 fc я
©“ ©‘ о о
05	00	со	-4	|> CO CD	Ю N о
со	О)	О	Ю <—< ^ Ю о О ^
CM	CN	CO	CO	W ^ 'Ф 't	N Ю О
о о	о	о	о* ©‘ о О	о" —Г csf
+
+
£
со
I
00
I*
I
<*}
00
+
О» 00
а +
I I
++

tc 5
I I

+ +
I I
+
+
+ '& ^^“5.5 +

+ + + + + ^

+ (ЛЭТ5 + X 1^5- л°
I I
Q, N С
см О
+
а
« « сл
СЛ CN
i	I I
cs	cs «ч cs
СО	СО
(М	СО
CS Р
5?
\+ II
CN 0- О
■+ + 1И

сл со со
г || 4-
, 1 1

’J.C,И’и
СО О- 04
+ *у° + +
I
см *»
СО
1,о
сл
I + I
еч -S- Т* сч -
О N О
w II II
, II Я

«Е
сз
00

+

+
I 1
1 о
+ i,

х о
СЧ (Л
+ II

О
I ^
' ^ +'«.

^ 4-+
- Х+ х +
I I Tj. -)-+ to ~
+ +t. 5 +t
(М

+ 1

'«.+
® X , .
^ +Х-
™ СЧ сч
X ^х"X w X'

^ «О^ II 't

," +1++1 +
X «	X
СО СЛ I (Л I CN £
I w «
со о
X 00

in IM
1 + ' т , ~ x
л XI 5 +1 M
W t/l W W	N M | j
«Л	+-M-0 + *
0	', 1 8 Г П 2 +

О " О
X иО Хи
1	II X || II

I О 4 О О
я £+хмх
'ф \ со см
' I
о о и«
Ч.СО О

со
со
со со со со со со см
750

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
С< cj £ я

« ч J3 s
аз 5 к *

я й о ш
Н Л р-н
U к н о
о>
СМ Ю

Ю Ю

О О
О) со сч

ю CD 05

Ю Ю 00
см
о.
о" *-Н
— 05
со о
т* СМ

Г-

г-н СМ
о о" о о
О СО CD СМ

СО О О) СО о.
<0 со »-« со Ю
ГтГ
CM
+ +

XX
см см
г Oi О +
nU CS_« «s'
о rui «
CD CnUO CM H

+ ++ +
+ +
CS CS
oo
|J
<ян н " "O+il II

+ 11 || °°£+ о О
. ИЙ-rV
1 см см | Н £ X
Н ЗП со -|—|| -|—|-
II “I—I—Н + « + f 4-
1 1 W И :**И IN W
НИ Н ННсмННН
со оо со л	оо см
со ю to ю со ьо	to

ОЬСОЮСОО
о о о о о о	о —
g
1
CD I
ей
I
+ QJ -4-

00 +
Я» '«1 $t_ +E

S N I 1+ CM
£ ++t-

>• I t-	I
о n «х " 4-L-

с/о со о ' о
Й +£0 й
II й " й II
+
£ +
<*) I
I
Л + +

+ х +
+ X *вв
V , CM S

3-i -4- I С£
^ ТН- ч

+ о+и(2
1 ил Г
ойЙ
+
:+ +
+
I
с +
о II

£о
4л II

$ ъ

+ ь”х
| с ™ + 4-|
сл X хз * С

л л сл .а .о

СЛ СЛ сч сл сл
: +

+ о
0	х г”
1	-j—[-
« т+
+ 9.0
Л л л

сл сл сл
&t± *

Р+ЙУ, 8
.'ТМ+^Д
- + В
*?'-»оа о н

p+++jlo
£ I
о Д

н +

+

°«р

++

н н
+
£ «■

о >>

— ч

ч
4)
он
CS
га
н
+:
I
X
ю
+
о
н
СМ
+
+
X
см

>+

I 0)
Н
[ <и
сч с\ Ь-*
н х
CS
751

Продолжение
СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
fifi

3 1» ЕЭ'

5 **33
6Щ
FlfeS

ю
о" о ©“ о"
00 со со

р СО СО

ь, ^ т-<
^ СО
со со
LQ ^

СО СО,
см
г-
со
к
СО О

СО со
3
ю
см
00
СО
2
о
00
3
1
см
о
77
1
1
1Т
111?
1
1
о
o'
о
а
8.
с
*8
3
I
а +
СМ
+	X
+	в
1	+
•<*	“
+	и со
I О

««и
0 н

и II
<м п
+
I -[-
^ т-
со X.
+ 4-s
+ г> **

lO а
со U >>
|| х;
0
х" +
см ^
+ н

S

•в*
1	to
ст» о.

О ь
СЧ
'О CJ
+ II

о о

и
01 I
5* й.

++3
++^'*
+	I ^
X +7

м+ +

JL ‘'5+ .

(+ + ^? ^ х
,и
Г*
Д +

+х
х
+
32
jt

-4- cq
L ^
Mr? t-
X w

CJ у
vE+i+
<N 5+	- a- „
4- I E+ X + ® <o |^г
T + ^xo , + jl + x

§ о + ^X x о о
йз"о"+е?а§-£
L II И 5 2 II - э та
” о 1 II °
—(- « 4 , II £ ^ о + _£* 4?+ _
+ 5.= 9о 3-х1 х а 5ь °? х
Х+ + Й X +51 II ++II
|| q§++q+Jx££+ 5*
?7+<5o+q»
О + ^s* XI О
*	I 1
3, Я

+ ?• +

+ +^Ч

i+x+s
+ + Х +
«+ ^ +

ЯГх + о"

х о о х

и х э «
СЧ
и+
I J_ X
<4> I СМ \
+1_+Й

+ ^ о +
5+£2~
+ £о S
°al + 1»
-1 х +■ I

II II » О +
ОО0"3^

х £ £ II з
СМ Tt
- •	-X	,"
+ +	ОО	л
«о со	со w
Э D	Э Э	Э
&й« 3
5 Й л s

g*gg-

Яв 2 «
О CM Oi 05

О 00 05 00

00 *-« 00 С-» ■
00 со
й Я
of »-Г
со со см о

— ю со JO .
• о с
3 S2
о о о
ю t- сл n a оо сч
2 2 si S!
о о* о" о’ о о о
752

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
я Ч Я s

ЧйЯЯ,

а х '
яз о (J

нЗан

Одно
Ь- со

*-N00 О
(NCN СО"
О) ■—< СГ) LQ CD 0> Ю О •—< СО O^MOOOTfDOO

00 00 ЮЮ 00 ОО ОО ©мл СО ^CD^rt^t^OC^CO

О) — СОСО СО со со СО rf ^
» » » л «
О) Nffi Ю О)
I I

см см
+
+
£
+
0
сч сч

0*1 ft*
II «я II
°и+ 2

Еь §
+ 11 *
1	I tu
Ык. Е
+
+
5
+
3
Т“*
+
+
X
СО
I
ю
о
2 + +

+
I
А
+
+
X
СМ
+
++1? +
+ +

X X
СЧ CS

+ +
о. п
и1
'» Е
00 S

£ '*
00 о I
+ На
,1м 11
п+О
0	^ «
ч? а £
1	Я 00
о
о о
и
с +
О II л 11 о о
х,
Ю I

+

со I

£ +
2 +

и ~
*. I се
О
+
X
(N
+
I «
О
и
см
о
+
+
X
см
I
СО I
4-

'* 1 +
Ю 00 г
++S

+_ 1?+.
la * I
+ + (N

+
X
=1

О

X о

00
s +
W 1
г: | «
У °
сЗ О
со CJ
^ н
X
о
_ и

XU rf
см см U
г" § +
— — о
О On
о о
СЧ
S II

+°.

— I
3 «

•Ь +
У L

X о
й ~

IN I « ■?
+ 4^-8
1 т I cs U
к“+ Л 2 ~

2 I й^о о

У _L 2 CS п
s т~ II й

.И § 2 о II
£^5°-
» 1 О +5
+ Si ?+
X (N £ 'Лч
«	, 5 СО
га j_ J_ О то
I м I I ем es
, + 4-
з х ^7
S3 (О +
X
, (N — _
+++S
+хОо +

со у и о
+ £ I О
0	II II й
У о о II
1	££о
11 11*

о ++«
2.§ i-S*
"Г И
о
ю
О)	со	со Ю О	со
О)	со	СО N СО	’t
СМ	со	СО ^ LO	ю
о* о" о" о" о" о о	о
см
см
СМ N 3

CD
о"
N J	л СМ ~ СО СО
Ю О	IQ	t^r 00	CM't^QiO'HQOSCOOO
СDO)	о	lOiH	•HOIiOiO’t'^cOWOcO
oo	f ]f
I
CM
+ a

+ +

X
CO

+
о
э
F ^
f+

o £
^ CM

Q ,
^ +
3
1% ■

o”+ 0
Si«E"
ii в +
£ У »_
°o"o:
3 D 3 D
+.
I
■c
+
+
CS w
о
D
£
CM
H-
I
<*>
CM
4-1 i 4
^<S 3 *

S++ +

+= = «

£ + + +
. О Рли
d^Ss

^ +„ II
Доо°.

g II 5 +

+ £
о eg §
D JcoD
CM
+
i
*й ^
+ 5 +
+ ++ a

+ « + 9 +
+ « + o ' "

СО У О
° Og £
—1 CO (N
-
CM <fc

CM
+ ++

о o +
^ I
W hj ю ca I
+ CO I Ю

+++C41

+ ^~+ T
Hit
+
04 _МТ ' X- X ‘ л.	л,
1 CO CM I I 1 CO 1 Ю X I
S i'i

+ ++

t о О
•J- w «
3 D D
X
8
+
a
со CM	,
+ + + о- + о-^ ^ +
+ +j; n«+T+v^j
d2d0-+i

? O 3> + 5,a »cu о + <n
a 2 X-+x
cs ^ CM ^
Z II II О “
48 Справочник химика, т. Ill
« X « Cl* L. _L

T! T! « X ~r*
и , olojo'3!^

T. U I » О “О л ло,
1 ? r'l I r E - Q, 4 т

I О? | n £ I r" jj X
о n ^ Д _l« a.^ x S ii
S + + 0++ + + + a II
. <Q мр. л. I /—4 I I	eo
+ i«OS п-оч-о" || о
'ft CS V « л	С. о Н л
s'Sb+sis^f?
a liaaaaa la ft
753

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
на ч

я
2 5 а 5
-41 '
: о щ
s.§*s
сб с; л S
чй*а.

33 4 Я а

«Sg«

н 3 о- н

U I н о
со
й

о>
CM* CS *•«
5
8
^ 3
О t^

г-Г О
2 8 S 5

ft ■ ‘
о
й
о о
со СП со

'Q со h-

ю Ю CN
7 11 I'	£ + II " II	I!
п	'	I	-г + о + 0	О
1	/*\	I-U СЧ WJ. сч	сч
A	U Я	2«1гЕ	Е
со ^	U	•?*- N см см	см
СМ N со
с с с с с
NN N NN N
+ + II +
U. U w U
N NN N
И
О О! М СО'^'3‘00Г~С0'**,ЮС>5(О''3,Ю00	СО	|Л	^ N	Ф
H^LOBo-poiibffls^to	со	со	со n	ю
Ю Ю S Н Slhifiin^lNflfinnnO)H	СО СО	^
_Г _ _* см"	о с^‘о Cj)* 0‘ 0- о о" о" о" —'	—	—
I
<2+^

+ (М
+'*
+
si +^ +
1 + s+l
5	w u n J,
8.У -"о s

а „ || О О
J сч
?хО
и
1 + 3Г °

+ ? + х
^ I Л
О сз
СЭ С- *
СО

&

++

I (N

° +

I I U О

+ +
+■ +
I	. ^
'* + 50

+ 5*+
+ 2 X

= + +
+ S А + *

Т to со , 1 _L
X + + 5 *
I
о	о
uf о
o'+ + О 1
I	I Z, о
w ■ч* СО м П V-
„ о
СЧ О* <N
OUUcs
I
.^2-4.53-г"
и О Ёо X 11 с>
II II + +* + т
UUU.b-U.UM
иаиаии X
0	у у
Пои» II

°«II II Е-о,

^ о о 5е
+ X X + "
1	'* М ' +
СО СО _| I I !S ,
о + + о ;
uu.uu.u-
о и о о о
(О 1 | .
+ 5. <* <я,
= *,+ +	+

*т- ^* +
-sir*
+ 1^ М	Г
. + + +	I
О I I	■+■
U сч ^ CS ■» СЧ
и о о	о
CS u U	и.
х о и	о
о
Cn
U
о
о
сч
X
+
+
W
и
см
о	о	о о
сч		СЧ N сч
Т.	X	-Г X
^	см	^3 см
+ + + +
w 1 -L
г /-S + +

со W со С*3
бобо
754

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ

В СИСТЕМАХ ЭЛЕМЕНТ - ВОДА

(ДИАГРАММЫ ПУРБЕ)
В настоящем разделе приведены данные по равновесиям в системах элемент — вода

при температуре 25° С. Данные представлены в виде уравнений и в виде диаграмм Пурбе.
Уравнения выражают зависимость электродных потенциалов от активностей иоиов и

соотношения между активностями ионов, находящихся в равновесии с твердой фазой;

активности иоиов выделены фигурными скобками.
Диаграммы Пурбе являются диаграммами состояния систем элемент — вода в коор¬

динатах электродный потенциал — pH. Оии представляют собой графики зависимости элект¬

родных потенциалов от pH раствора для реально устанавливающихся равновесий; на

этих же диаграммах вертикальными прямыми показаны значения pH гидратообразования.
Электродные потенциалы (Ф) выражены в вольтах по водородной шкале.
Диаграммы состоят из областей, разграниченных между собой кривыми равновесия.

В случае жидких фаз положение границы зависит от активности не только иоиов водорода,

но и других ионов, участвующих в установлении равновесия в растворе. Поэтому в таких

случаях вместо одной кривой на рисунке нанесено семейство кривых, каждая из которых

отвечает определенной активности соответствующих иоиов (при этом для каждой кривой

указано значение логарифма активности).
Точкам, лежащим в той или иной области, отвечает одна термодинамически устойчивая

фаза. Так, области расположенной в левой нижией части диаграммы системы А1—Н20

(стр. 759), отвечает металлическая фаза; при pH и потенциалах, соответствующих этой об¬

ласти, металлический алюминий термодинамически устойчив и, следовательно, не подвер¬

жен окислению. Области в левой части диаграммы, расположенной выше, отвечает термо¬

динамически устойчивое состояние алюминия е виде иона А13"*" в растворе. Металлический

алюминий, находящийся в условиях, отвечающих какой-либо точке этой области, термо¬

динамически неустойчив: он будет с той или иной скоростью окисляться. Область, распо¬

ложенная правее, соответствует окислу. Алюминий, находящийся в условиях какой-ни'будь

точки этой области, также термодинамически неустойчив. В зависимости от прочности сцеп¬

ления окисиой пленки с металлом алюминий будет либо окисляться, либо находиться Б пас¬

сивном состоянии (покрыт пленкой). Наконец, области, расположенной в правой части диа¬

граммы, отвечает состояние алюминия в виде иоиа A10J- в растворе. В условиях какой-
либо точки этой области алюминий будет окисляться, превращаясь в соответствующий

алюминат.
В случае более сложных систем, содержащих элементы, способные к образованию не¬

скольких различных ионов, приводятся уравнения, описывающие равновесия между этими

ионами. На диаграммах эти равновесия отражены следующим образом. Уравнение решается

для того частного случая, когда активности ионов, находящихся в равновесии друг с другом,

равны между собой. (Каждое такое решение приводится и помечеио тем же номером, ко¬

торым помечено основное уравнение, но со штрихом.) Кривые для этих частных случаев,

как правило, нанесены на диаграммах пунктиром. Оии разбивают диаграмму на поля,

называемые областями преобладания. Точкам, лежащим в той илн иной области преобла¬

дания, отвечает равновесное сосуществование двух или более ионов в растворе, но актив¬

ность одного из иоиов в данной области больше активности другого иона. Так, на диаграмме

системы Fe — Н2О (стр. 773) нанесена пунктирная линия 4', соответствующая равенству

активностей иоиов Fe2+и Fe3-1" (это условно показано с помощью дробной черты: Fe2+/Fe3"1'.

Уравнением этой линии является уравнение 4' (<р — 0,771 в) — частное решение уравнения 4.

Выше этой линии расположена область преобладания иона Fe3 +> ниже — область преобла¬

дания иона Fe2+. Пунктирная линия V на той же диаграмме отвечает уравнению /'

(pH ■» 10,53) — решению уравнения 1 для случая равенства активностей ионов Fe2 +

HFeO“. Эта линия делит диаграмму на области преобладания Ре2*(слева от линии)
и HFe02 (справа от линии). Преобладающая форма указывается на диаграмме.
В случае веществ, существующих в гидратированной и иегидратированиой формах,

приводится, как правило,' два варианта соответствующих уравнений; номера этик урав¬

нений отмечены индексами „а" и ,,б". Для нескольких систем приводится по два варианта

диаграмм: один отвечает иегидратироваииым формам окислов, второй — гидратированным.
На всех диаграммах нанесены две основные линии диаграммы состояния воды (нане¬

сены пунктиром и помечены буквами а и Ь). Эти линии отвечают электрохимическим равно¬

весиям воды с продуктами ее восстаиовлеиия — водородом (линия а) и окисления — кисло¬

родом (линия Ь) при давлении этих газов, равном 1 атм. Область, ваключеиная между

этими двумя .линиями, является областью устойчивости воды. При потенциалах же, лежа¬

щих вие этой области, т. ,е. выще линии Ь или ниже линии а, вода термодинамически

неустойчива; в первом случае ойа окисляется, во втором — восстанавливается.
Диаграммы Пурбе могут служить химико-термодинамической основой при решении во¬

просов об устойчивости того или иного состояния системы и о возможности протекания в

ней какой-либо реакции. В частности, ими можно пользоваться при рассмотрении вопросов
об	окислении (как самопроизвольном, так и анодном) металлов. При оценке точности по¬

лучаемых результатов следует иметь в виду, что многие из приводимых в даииом разделе

величии электродных потенциалов получены не путем прямых электрохимических измерений,

а вычислены из термохимических данных или по потенциалам других электродных про¬

цессов.
48*
755

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
Приведенные данные охватывают наиболее важные в практическом отношении ме-

аллы. В начале раздела дается также диаграмма состояния воды. Диаграммы, приводимые

а настоящем разделе, заимствованы без изменений из книги М. Р о и г b a i х, Atlas

d'equilibres electrochimique, Paris, 1963; сохранен также порядок расположения уравненнй.
В этой же книге имеются данные по некоторым другим системам. Ряд уточнений по

приводимым системам (влияние некоторых комплексообразователей, С02 и др.) можно

иайти в трудах конгрессов Международного комитета по электрохимической термодинамике

и кинетике (International Committee of Electrochemical Thermodynamics and Cinetics —
CITCE), 1950-1964.
Условные обозначения: С — одинаковая концентрация сосуществующих

форм; р — парциальное давление газа; ам. — аморфный; кр. — красный; тв. — твердый.
Вода
1.	н2о = н+ + он-
lg {ОН-} = — 14,00+pH
2.	Н202 — НО- + Н+
(но-)

1кш=-и'63+рН
з. н_ = н++2е"
(Н+1
9 = -1,125 + 0,0295 lg
4.	н~ + Н20 = ОН- + 2Н+ + 2е~
9 = — 0,711 — 0,0591 pH + 0,0295 lg
5.	2Н20 = Н202 + 2Н++2<Г
9 = 1,776 — 0,0591 pH + 0,0295 lg {Н202}
6.	2Н20 = НО" + ЗН+ + 2е~
9 = 2,119 — 0,0886рН + 0,0295 lg {НО" }
7. 0Н~ + Н20 = Н202+Н+ + 2<Г
f н2° - }
9 = 1,362 — 0,0295рН + 0,0295 lg jQH--)
8.	ОН- + НгО = НО; + 2Н+ + 2е~
(ног)
9 = 1,706 — 0,0591 pH + 0,0295 lg
*Р =
pH-*
V. н+/он~
2'. Н202/Н0"	pH =11,63
3'. Н~/Н+	9 = — 1,125
4'. Н~/ОН~	9 = —0,711—0,0591рН
9 = 1,776 — 0,0866рН

" Ч81РН

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
9'. Н2/Н, ? = 2,106 — 0,0591 pH

10'. Н2/02 9 = 0,819 — 0,0591рН

11'. 02/03	= 2.076 — 0,0591 pH
12.	Н20 = Н20 (г) lg Рн2о = — 1.505
13.	Hj = Н+ -j- е~
9= — 2.106 — 0,0591pH —0,0591 ig рп
14.	Н2 = 2Н++2е"
<f - 0,000 — 0,0591pH — 0,0295 Ig
15.	2H20 = 02-f 4Н++4<Г
9 = 1,228 — 0,0591 pH + 0,0147 lg р0^
16.	ЗН20 = 03 + 6Н+ + 6е_
? = 1,501 — 0,0591рН + 0,0098 Ig pQ^
10.	Н2-(-2Н20 = 02-f-6H+ -\-6e~
9 = 0,819 — 0,0591 pH + 0,0098 lg —Z-
Рн.
11.	02 -f- HsO = 03 -f- 2Н+ -f- 2е~
9 = 2,076 — 0,0591 pH + 0,0295 Ig	3-
Рп.
Алюминий — вода
1.	А13+ + 2Н20 = AIO-+4H+
20,30 + 4рН
Г. А13+/АЮ" pH = 5,07
2а. 2AI + 3H20 = Al203-f6H++6e_
9 = — 1,550 — 0,0591pH
26.	А1 + ЗН20 = А1 (ОН)3 + ЗН+ + Зе~
9 = — 1,471 —0,0591

За. 2AI3 + -f ЗН20 = А12Оз+6Н+
|g {А13 + } =5,70 — ЗрН
З6.	Al3+-f ЗН20=А1(0Н)3 + ЗН+
Ig (А13 1 } =9,66 —ЗрН
758

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH Г ИД РАТООБРАЗОВАНИЯ
2-1012345678 9 10 11 12 13 14 15 16,
' -2 -/ О 1 2 3 4 5 6 7 6 9 10 11 12 13 14 15 16 '
pH
Рис. 2. Диаграмма <р — pH для системы алюминий — вода при 25° С.
4а. AI203-|_H20 = 2AJ0--f 2Н+
_lg{A10“}=-14,60 +pH
46.	AI (ОН)3 = АЮ- + Н20+ Н+
} = — 10,64 + pH
5.	А1 = А13 +
9 = — 1,663 + 0,0197 lg {А13 +}
6.	А1 + 2Н20= АЮ-+ 4Н+ + 3^-
9 = —1,262 — 0,0788рН + 0,0197 lg {АЮ”}

Рис. 3. Диаграмма <р — pH для системы бериллий —вода при 25° С,
ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
Бериллий — вода
Be,О
2 3
1	'2 Be2 + 4- Н2С = Be202 + -f-2H +
|g jBe^Q!^). = _6,67

ё {Be2 +}
2.	>Ве“ -|- ЗНаО = Ве2Ог3- Ц- 6Н+
lg	= _ 31,16+ 6рН
° tBe2+j2
700

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
3.	BeJ+ + ‘^Hs0 = BeO2- + 4Н+
Ig -Ц	=—31,83+ 4рН
S	{Be +)	^ F
4.	Ве2Оа+ Н- 2Н О = Be,Ol- + 4Н+
{Ве202-]
lgkobr=”24-49+4pH
5.	Ве20*- + Н20 = 2Ве02 " + 2Н+
{Ве02-}2

lg -J	VV = - 32-35 + 2рН
{Ве2ОГ}
1'. Ве2+/Ве202+ pH = 3,34 — 0.500 lg С

2'. Ве2+/ВегО2“	pH = 5,19 — 0,167 lg С
3'. Ве2 + /ВеО“-	pH = 7,96
4' Ве202+/Ве202- pH = 6.12

5'. Ве202"/Ве02- pH = 16,18 + 0,500lg С

2". Вег+/Ве202- и Be (ОН)2 (тв.) pH = 7,49

5". Ве202~/Ве02- и Be (тв.)
Ч> = — 1,873 — 0.0591рН

2'". Ве2+/Ве202- и Be (тв.)
<j> = — 0,935 — 0,1772рН
€. Be -f 2Н20 = Be (OH)2 + 2H + + 2е~
<р = —1,820 — 0,0591рН
7.	Ве! + + 2НгО = Be (ОН)8 -f 2Н+
Ig I Be2 +} = 0,91 — 2рН
S.	2Ве (ОН)2 = Ве2Ог3- + Н20 + 2Н+
lg{Be202-}=- 29.35 + 2рН
9.	Be = Be2 + + 2е~
<е = — 1.847 + 0,0295 lg {Be2 +1
10.	2Ве + ЗН20 =	+ 4е~
0.0886рН 4- 0.0148 Ig {Ве202-}

11 Be 4- 2Н20 = ВеО2- 4- 4Н + 4- 2е~
? = — 0.909 — 0,1182рН 4- 0,0295 lg {ВеО2- }

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
7'. Be2 +/Ве (ОН)2	lg С = 0,91 — 2рН
8'. Be20|-/Be (ОН)2	lg С = — 29,05 -f 2рН
9'. Be2 +/Ве	у = — 1,847 + 0,0295 lg С
10'. Ве202-/Ве	¥ = — 1.391 — 0.0886рН -f 0,0148 lg С
11'. Be02~/Be	<t = — 0,909 — 0,1182рН + 0,0295 lg С
Ванадий — вода
1.	V3+ + H20 = VOH2 + + hT
2.	VOH2+ = VO+-fH+
{VOH:
3.	V02+ + H20 = HVO+ + H +
'g ,!!'0!!, — — 3,52 -f- pH
{vo;
4.	2HVO+ + H20 = HV20“ -f 3H+
. [HVO+]
»g	=~5,36+pH
{hvo2+}
5.	2V02+ + 3HaO = HV20“ -f 5H+
(Hv.or)
‘g	-~9.39 + 3pH
{VO
6. 2vo+ + зн2о = h3v2o7- + 3H+
{HV205_]
lg b^- = ~20-12 + 5PH
(H.v.or]
lgl^r =_3-10+3pH
7.	V02+ + 2H О = H.VO; + 2H+
lg -M—iJL = —fi9.4-u.anH

(v°2+}

i it4-
8.	H3V207- + H20 = 2H2VO“ + H+
Л-1'*
Ih vo-]2
*ш£г-и,+,н
762

Рис. 4. Диаграмма у — pH для системы ванадий — вода при 25° С. Показаны

области термодинамической устойчивости и области преобладания.
9.	H2V04- = HVO*- + Н+
Ю. HVOJ- = VOJ- +H+ "
{hvoj-}
{H2vo4-}
■9,52+pH
lg	=-11,504-pH
{hvoj-}	^
763

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
Г О 12 3 4 5 6 7 в 9 Ю 11 12 /3 М /5 t6 '
'-2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 6 9 10 11 /2 13 /4 16 16 '
pH
Рис. 5. Диаграмма <? —pH для системы ванадий — вода при 25° С. Показаны

только области преобладания.
П. V2 + = V3 ' + е
(V3 + l
= -0,255 + 0,0591^-^-
12. V2 + + Н20 = VOH21 + Н"1 -f е~
у = — 0,082 — 0,0591 pH

13	V24 + Н20 = VO+ + 2H4 + <Г
у = 0,126 — 0,1182 pH+ 0,0591 lg -
764
tvo+l
|V2+}

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
14.	2V2++5H20= HVaO- + 9Н++4<Г
[HV,Orl
у = 0.338 - 0,1329pH + 0.0148 lg l|^p-
15.	vo+ = vo2+ + *“
(vo2+!
y = -0.044 + 0.0591 lg
16.	V3 + + H20 = V02+ + 2H+ + e~
9 = 0,337 — 0,1182pH + 0.0591 lg y^jiy-
17.	VOH2+= V02++H++<T
9 = 0,164-0,0591pH + 0.0591 lg
18.	2VO+ + 3H20 = HV206- + 5H+ + 2e~
fHV205_)
9 = 0.551 - 0,1477pH + 0.0295 lg |Vq+j2 '
19.	V0++3H20= VOj-+6H+ + 2e
9 = 1.256 — 0.1773
20.	VO2 + + H20 = VO+ + 2H+ + e
9 = 1,004 — 0.1182
21.	2VO2 + + 5H20 = H3V207- + 7H+ + 2e
y== 1,096 — 0.2068pH
22.	VO2 + + 3H20 = H2V07 + 4H + + e
9 = 1,256 — 0.1773pH + 0,0295 lg ~|y^+y
(vo+l
9 = 1,004 - 0.1182pH + 0,0591 lg -|“y
(H,v2or)
9 = 1.096 - 0.2068pH + 0.0295 lg у^Цг
fH,VOr}
9 = 1,314 — 0,2364pH + 0,0591 lg Л-±—1±.

23. HV206- + 2H20 = H3V207- + 2H+ + 2e~
{h,v,o7-}
У^°.°591рН 0,0295 lg (hv о }
24- HY2°s“ + 3H2° = 2H2VOr + 3H+ + 2e-
9 = 0.719 — 0,0886pH + 0.0295 lg
{hv2o-}

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
25.	HV20“ + ЗН20 = 2HVO*" + 5Н+ + 2е~
у= 1,281 —
(hvo2-]2
0.1477pH + 0,0295 lg 4 [
{hv2o-}
26. HV.Or + ЗН.О = 2V04
Z О • £ Ч
" + 7H+ + 2e“
9= 1,962 —
{vor}2
0,2068pH + 0,0295 lg ' 4 \
{hv2o6-}
1'. vJt/voh2 +
pH = 2.92
2'. VOH2+/VO+
pH = 3.52
3'. vo2+/hvo+
pH = 5,36
4'. HV0+/HV20"
pH = 3,13 — 0,333 lg С
5'. V02+/HV20-
pH = 4,02 — 0.200 lg С
6'. vo+/H3v2o7-
pH = 1,03 — 0,333 lg С
7'. V0+/H2V04-
pH = 2,62
8'. H3V207-/H2V04-
pH = 7,38 + lg С
S'. H2V07/HV042'
pH = 9,52
10'. HV02-/V0*-
pH = 11,50
11'. v2+/v3 +
¥ = — 0.255
12'. V2+/VOH2 +
<p = — 0,082 — 0,0591 pH
13'. v2+/vo+
<p = 0,126 — 0,1182pH
14'. V2+/HV20-
9 = 0,338 — 0,1329pH — 0,0148 lg С
15'. V0+/V02 +
у = — 0,044
16'. v3+/vo2 +
<p = 0,337 — 0,1182pH
17'. V0H2+/V02 +
^ = 0,164 — 0,059lpH
18'. V0+/HV20-
<(> = 0,551 — 0,1477pH — 0,0295 lg С
19'. V0+/V043-
<j>= 1.256 — 0,1773pH
20'. V02+/V02+
<t= 1.004 — 0,1182pH
21'. V02+/H3V207-
<P = 1.096 — 0,2068p H — 0,02951g С
22'. V02+/H2V04-
?= 1,314 — 0,2364pH
23'. HV20-/H3V207-
у = 0,501 — 0,0591pH
24'. HV20-/H2V04-
у = 0,719 — 0,0886pH 4- 0,0295 lg С

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
25'. HV205-/HV042-	9 = 1.281 — 0,1477рН + 0.0295 lg С
26'. HV20-/V0®"	9 = 1.962 — 0,2068рН + 0.0295 lg С
5" (35' и 36'). V02+/HV20- и V204

pH = 4,97
6" (37' и 38'). V02+/H3V207- и V206

pH = 1.81
8" (45' и 46'). H3V207-/H2V04- и V204
9 = 0,572 — 0,0591 pH

18" (34' и 42'). V0+/HV20~ и V203 9 = 0,524 — 0,1182рН

21" (35' и 45'). V02+/H3V207- и V204 9 = 0.941 — 0,1477рН

24" (36' и 46'). HV20-/H2V07 и V204
9 = 0,431—0,0591 pH

25" (36' и 47'). HV20-/HV02- и V204 9 = 0,995 — 0,1182рН

26" (42' и 44'). HV20-/V0®- и V203 pH = 12,40

18'" (43' и 36'). V0+/HV20- и V204 9 = 0,837 — 0.1773рН

21'" (48' и 38'). V02+/H3V207- и V2Os 9= 1,220 —0,2363рН
27.	2V + 2НгО = V202 -f- 4Н + + 4^“
9 = —0,820 — 0,0591 pH
28.	V202 + Н20 = V203 + 2Н+ + 2е~
9 = —0.549 — 0,0591рН
29.	V203 + Н20 = V204 + 2Н+ + 2е~
9 = 0,210 — 0.0591рН
30.	V204 4- Н20 = V206 4- 2Н+ 4- 2е~
9 = 0,666 — 0,0591рН
31.	2V2+4-2H20= V202 + 4H+
lg {V2 + 1 = 12,02 —2рН
32.	2V3 + 4- 3H20 = V203 + 6Н+
lg {V3 +} = 7,05 — ЗрН
33.	2V0H2+4-H20 = V2Os-f4H+
lg{VOH2+} =4,13 —2рН
34.	2VOf + H20 = V2034-2H +
lg{VO+} =0.61 —pH

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
35.	2V02 + + 2Н20 = V20, + 4Н+
lg {V02 + } =4,90 —2рН
36.	v2o4 + н2о = HV20" + Н+
ig {HV20-} = — 10,30 + pH
37.	2VO+ + H20 = V2Os + 2H+
ig {V02+}= —0.82-pH
38.	V205 + 2H20=H3V207- + H +
lg{H3V207-}=-4,74+pH
39.	V = V2 + + 2e~ <j> = —1,175 + 0,0295 lg{V2 + }
40.	2V2 + + 3H20 = V203 + 6H+ + 2e~
<? = 0,161 — 0,1773pH — 0,0591 lg {V2 +}
41.	V203 + 2H+ = 2V02 + + H20 -\-2e~
¥ = — 0.080 + 0,0591pH + 0,0591 lg {V02 + }
42.	V203 + 2H20 = HV206- + 3H+ + 2e~
9 = 0,515 — 0,0886pH + 0,0295 lg {HV20~}
43.	2VO+ + 2HaO = V204 + 4H+ + 2e~
<? = 0,246 — 0,1182pH — 0.0591 lg {VO+}
44.	V203 + 5H20 = 2V03~ + 10H+ + 4e~
?= 1,238 — 0,1477pH + 0,0295lg {VO3-}
45.	V204 + 3H20 = H3V207- + 3H + + 2e~
<? = 0.806 — 0,0886pH + 0,0295 lg {Н3У207~}
46.	V204 + 4H20 = 2H2V04- + 4H+ + 2e~
<f = 1,022 — 0,1182pH + 0,0591 lg {H2VC>7}
47.	V204 + 4H20 = 2H VO2- + 6H+ + 2e~
? = 1.586 — 0,1773pH + 0,00591 lg {HVO2-}
48.	2V02 + + 3H20 = V206 + 6H+ + 2e~
<f = 0,958 — 0,1773pH — 0,0591 lg {VO2 + }
31'. V202/V2+	■ lgC= 12,02 — 2pH
32'. V203/V3 +	lg С = 7,05 — ЗрН
33'. V203/V0H2+ lg С = 4,13 — 2pH

76b

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Н pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
34'. V203/V0+	lg С = 0.61 — pH
35'. V204/V02 +	lg С = 4,90 — 2рН
36'. V204/HV20-	lg С = - 10.00 + pH
37'. V2Os/VO+	lg С = - 0.82 - pH
38'. V206/H3V207-	lg С = - 4.44 + pH
39'. V/V2 +	<? = —1.175 + 0.0295 lg С
40'. V203/V2 +	<*> = 0,161 — 0,1773 pH — 0,0591 lg С
41'. V203/V02 +	9 = —0,080+ 0.0591 pH+ 0.0591 lgC
42'. V203/HV20-	9 = 0.506 — 0,0886 pH + 0,0295 lg С
43'. V204/V0+	9 = 0,246 — 0,1182 pH — 0,0591 lg С
44'. V203/V0®-	9 = 1,238 — 0,1477 pH + 0,0295 lg С
45'. V204/H3V207	9 = 0,797 — 0,0886 pH + 0,0295 lg С
46'. Va04/H2V07	<p= 1,022 — 0.1182 pH+ 0,0591 lg С
47'. V204/HV02~	9 = 1.586 — 0,1773 pH + 0,0591 lg С
48'. V205/V02 +	9 = 0.958 — 0,1773 pH — 0.0591 ig С
Висмут — вода
1.	Bi3 + + H20 = BlOH2 + + H+
'^^=-2да+рн
2.	ВЮН2 + = ВЮ+ + Н+
^ВЮ21) = —3.37 + pH

{BiOH2 + }
3.	2Bi + 3H20 = Bi203 + 6H+ + 6e~
9 = 0,371—0.0591 pH
4.	2Bi203 + H20 = Ё1407 + 2H + + 2e~
9 = 1.338 — 0.0591 pH
5.	Bl407 + H20 = 2Bi204 + 2H+ + 2e~
9= 1,541—0,0591 pH
6.	Bl204 + H20 = B1206 + 2H+ + 2e~
9= 1,607 — 0.0591 pH
7.	2ВЮН2 + + H20 = Bl203 + 4H+
lg {ВЮН2 + } =5.96 —2pH

49 Справочник хнмнка, т. Ill

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
8.	2ВЮ+ -f- Н20 = Bi203-f- 2Н+
lg{BiO+} = 2.59 —pH
9.	Bi = Bi3+ И- З^-
<f = 0,215 + 0,0197 lg{Bi3 + }
10.	Bi+H20=Bi0H2+-f H+-f3<?-
<e = 0,254 — 0,0197 pH + 0,0197 lg {BiOHs +}
11.	Bi-f-H20 = BiCT -(-2H+-f3<r
9 = 0,320 — 0,0394 pH -f- 0.0197 lg (BlO+ }
770

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
12.	4BI3 + + 7Н20 = Bi407 + 14Н + + 2е "
9 = 2.279 — 0,4137 pH — 0,1182 lg t Bi3 +}

ll 4ВЮН2 + + 3H20 = Bi407 -f- ЮНv -(- 2е~
9 = 2,042 — 0.295 pH — 0,1182 lg [ ВЮН2 +1
14.	4ВЮ+ +3H20 = Bl407-f-6H++2<r
9 = 1.644 — 0,1773 pH —0,1182lg {BiO+l
15.	2Bi3 + + 4H20 = Bi204 + 8H+ + 2e~
9 = 1,910 — 0.2364 pH—0.0591 lg (Bi3+)
16.	2BiOH24 +2H20= B1204 + 6H+ +2e~
9 = 1,792 — 0,1773 pH— 0,0591 lg lBiOH2 + }
17.	2BiO+ + 2H20 = Bi204 +4H+ 4 2e~
4	= 1,593 — 0,1182 pH — 0.0591 lg lBlO+}
18.	2Bi3 + 4-5H!!0 = Bl2054-10H++4<Г
9 = 1.759 — 0.1477 pH — 0,0295 lg {Bl3 +)
19.	2BiOH2+ 4-3H20 = Bi206 4- 8H+ 4- \e~
9 = 1,700 — 0.1182 pH—0,0295 lg [BiOH2 + )
20.	2ВЮ+4-ЗН20=В1206 + 6Н+44й~
9 = 1,605 — 0.0886 pH —0,0295 lg {BlOf|
21.	BiH3= Bl4-3H+4-3e~
9 = 0,800 — 0.0591 pH — 0,0197 lg рЩНз
Вольфрам — вода
1.	W 4- 2H20 = W024~4H+ 4-4e“
9 = — 0,119 — 0.0591 pH
2.	2W 024-H20=-W2064-2H+ +2e~
9 = — 0,031 — 0,0591 pH
3.	W2064-H20 = 2W63 + 2H" -f 2e“
9 = —0,029 — 0.0591 pH
4.	W03 + H20= WO2- 4- 2H *
lg'{WO2'} = -14,05+ 2pH
5.	W 4- 4HjO = WO2- 4- 8H + 4- 6e~
9 = 0,049 — 0,0788 pH + 0,0098 lg {W02~}
49*

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
Ув~2 0 2 4 6 В 10 12 14 16
&
2,2

16

1.2

0.8

0.4

О

-Of,
-08

4,2

-Iе
-2 0 2 4 6 в 10 12 И 16
РН
Рис. 7. Диаграмма <j>— pH для системы вольфрам — вода

при 25° С.
6.	W02 4- 2Н20 = WO2' 4- 4Н+ 4- 2<Г

<f = 0,386 — 0.1182 pH 4- 0,0295 lg {WOJ-}

7.	W2Os + 3H20 = 2W02~ -f 6H+ 4- 2e~

<j> = 0,801 — 0,1773 pH 4- 0,0591 lg {WO2-}

Железо — вода
1.	Fe2+ 4- 2HzO= HFeO“ 4-3H+

{HFeO} =a—31584.3 H

S {Fe2 + }	T V

2.	Fe3 + + H20 = FeOH2 + 4- H+

{FeOHl^=_

S {Fe3 + }	^

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
Рис. 8. Диаграмма <р — pH для системы железо — вода при 25° С (иегидра-

тированная форма окислов).
3.	FeOH2+ -f Н20 = Fe (ОН)+ -f Н+
lg-»i = _4,e9+PH

{FeOH2+}	^
4.	Fe2+ = Fe3+-f e~
{Fe3 + |
9 = 0,771 -f- 0,0591 lg-
{Fe2+}
773

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
Рис. 9. Диаграмма у — pH для -системы железо — вода при 25° С (гидра¬

тированная форма окислов).
5.	Fe2+ + H20 = FeOH2T + H++<r
<е = 0,914 — 0,0591 pH 4- 0,0591 lg- {FeOH2'l~).
Y	{Fe2 + }
6.	Fe2 + + 2H20 = Fe (OH)+ + 2H+ + e~
{Fe(OH)+}
1,191 —0,1182 pH+ 0,0591 lg 1	J
{Fe + j

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
7.	HFeO" + Н+ = Fe (ОН)+ + <Г
{Fe(OH),M
9 = — 0,675 + 0,0591 pH + 0,0591 ig -|Hp Q-j
8.	HFe0-+2H20 = Fe0^-+5H++4<r
{FeOM
9 = 1,001 — 0,0738 pH + 0,0148 lg -
{HFeO"}
9.	Fe3+ 4- 4H20=Fe02~+8H++ 3e~
9 = 1,700 — 0.1580 pH + 0,0197 Ig lfe°4 ^
S	{Fe3 + }
10.	Fe0H2+4-3H20 = Fe0j-+7H+4-3e-
{Ре0Г}
9 = 1.652 — 0.1379 pH 4- 0.0197 lg -
{FeOH2+}
11.	Fe (OH)2+ +2HaO= FeOj- 4-6H+ 43e~
9= 1,559 — 0.1182 pH + 0,0197 lg ^Ре°4 ^ .
g {Fe(OH)+}
I'. Fe2+/HFeOJ	pH = 10.53
2'. Fe3 +/FeOH2+	pH = 2.43
3'. FeOH2+/Fe (OH)+	pH = 4.69
4'. Fe2+/Fe3+	9 = 0,771
5'. Fe2 +/Fe (OH)2 +	9 = 0.914 — 0.0591 pH
6'. Fe2+/Fe (OH)2+	9 = 1,191—0,1182 pH
7'. HFeO-/Fe (OH)+	9 = — 0,675 4- 0,0591 pH
8'. HFe0~/Fe02“	9 = 1.001 — 0,0738 pH
9'. Fe3+/Fe02_ ■	9= 1.700 — 0.1580 pH
10'. Fe0H2+/Fe02-	9 = 1,652 — 0,1379 pH
11'. Fe (0H)+/Fe02-	9 = 1,559 — 0.1182 pH
12.	Fe4-2H20 = Fe(0H)24-2H+ +2e~
9 = —0,047 — 0.0591 pH
13.	3Fe 4- 4H20 = Fe304 + 8H+ 4- 8e~
9 = — 0,085 — 0.0591 pH
775

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
14а. 2Fe + 3H20 = Fe203 + 6H+ + 6*~
9 = — 0,051— 0.0591 pH

14®. Fe + ЗН20 = Fe (ОН)3 + ЗН + + 3*_
Ч = 0,059 — 0,0591 pH
15.	3Fe(0H)2=Fe304 + 2H„0 + 2H+ + 2е~
Ч> = — 0,197 — 0.0591 pH

16а. 2Fe (ОН)2 = Fe203 + НгО + 2Н+ + 2е~
9 = — 0,057 — 0,0591 pH

1бб. Fe (ОН)2 + НгО = Fe (ОН)3 + Н+ + е~

у = 0.271 — 0,0591 pH
17*. 2Fe304 + Н20 = 3Fe203 + 2Н+ + ЪГ
9 = 0,221 — 0.0591 pH
17б. Fe30< + 5Н20 = 3Fe (ОН)3 + Н + + е~
v= 1,208 — 0.0591 pH
18.	Fe2 + + 2НгО = Fe (ОН)2 + 2Н+
lg {Fe2 + } = 13,29 —2рН
19.	Fe (ОН)2 = HFeOJ + Н+
lg {HFeO" } = — 18,30 4- pH
20*. 2Fe3 + + 3H20 = Fe2034- 6H+
lg {Fe3 + } = —0,72 —3pH
20.	Fe3+ + 3H20 = Fe(0H)3+3H+
|g {Fe3 +} = 4,84 — 3pH

21a. 2Fe0H2+ + H20=Fe203 + 4H+
lg {FeOHs + } = — 3,15 —2pH

216. Fe0H2+ + 2H20=Fe(0H)3+'2H+
lg {FeOHs + } = 2,41 — 2pH

22a. 2Fe (OH)+ = Fe203 + HaO + 2H+
Ig {Fe (OH)+}=-7,84-pH

22®. Fe (OH)+ 4- H20 = Fe (OH)3 4- H+
• lg {Fe (OH)+} = — 2,28 — pH
23.	Fe = Fe2+ 4- 2e~
9 = — 0.440 + 0,0295 lg |Fe2 + }
776

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
24.	Fe + 2Н20 = HFeO~ + ЗН + + 2е~
9 = 0,493 — 0,0886 pH + 0,0295 lg {HFeO~ }
25.	Fe = Fe3 + -\-3e~
<f = _ 0,037 4- 0,0197 lg {Fe3 +}
26.	3Fe2 + + 4H20_= Fe304 + 8H+ -\~2e~
9 = 0,980 — 0,2364 pH — 0,0886 lg {Fe2 +}
27.	3HFeO~ + H+ = Fe304 + 2H20 + 2e~
9 = _ 1,819 + 0,0295 pH — 0,0886 lg {HFeO'J

28a. 2Fe2 + + 3H20 = Fe203 4- 6H+ 4- 2e~
9 = 0,728 — 0,1773 pH — 0,0591 lg {Fe2 + }
286. Fe2 + + 3H20 = Fe (OH)3 + 3H + + e~
9 = 1,057 — 0,1773 pH — 0,0591 lg {Fe2 +}
29a. 2HFeO“ = Fe203 4- H20 4- 2e~
9 = — 1,139 — 0,0591 lg {HFeO"}
296. HFeO- 4- H20 = Fe (OH)3 4- e~
9 = _ 0,810 — 0,0591 lg {HFeO"}
♦
Золото — вода
1.	Au3+ 4- 3H20 = Н3А1Ю3 4- 3H+
{H3AUO3}
s /A„3+l
{Au3+}
3,43+ 3pH
2.	H3Au03=H2Au03-+H+
3.	H2Au03-= HAuO2" 4-H+
4.	HAuO2- = AuO|" 4- H+
{HAuO2"}
15,99 +pH
5.	Au+=Au3+ + 2e"
9 = 1.401+0,0295 lg-i^i

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
6.	Au ч- ЗН20 = НзАиОз + ЗН+ + 2е~
9 = 1.502 — 0.0886 pH + 0.0295 lg
7 Ли 4 ЗНаО = Н2АиО- + 4Н^ + 2е~
{Н.АиО -}
9= 1.849 — 0.1182 pH+ 0,0295 lg 1 2Дц+ 3 1
778

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
8.	Au+ + 3H20 = HAuO’~ + 5Н + + 2е~
9 = 2.243 — 0,1477рН + 0,0295 lg ~^
1'. Au3+/H3Au03	pH =1.14
2'. H,Au03/H2Aii03-	pH = 11,74
3'. H2Au03“/HAu0^	pH = 13,35
4'. MAuO^/AuOjl-	pH = 15,99
5'. Au+/Au3*-	9=1,401
6'. Au'7H3Au03	9= 1,502 — 0,0866 pH
7'. Au+/H2AuO~	9= 1,849 — 0,1182 pH
8'. Au+/HAuOg_	9 = 2,243 — 0,1477 pH
9.	2Au + 3H20 = Au2u3 -(- 6H+ + 6e
9= 1.457 — 0.0591 pH
10.	Au203 -j- H20 = 2Au02 + 2H + 2*?
. 9 = 2,630 — 0.059lpH
11.	2Au3++3H20 = Au203 + 6H+
lg {Au3 + } = — 2,08 —3pH
12.	Au203 + 3H20 = 2H3 Au03
lg {H3.Au03} = —5.53
13.	Au203 + 3H20 = 2H2Au03-4-2H+
lg {H2Au03-}=-17.24 +pH
14.	Au203 + 3H20 = 2HAu0^-+4H +
lg {HAu03~| =—30,59 + 2pH
15.	Au = Au++e~
9 = 1.692 + 0.0591 lg (Au+}
16.	Au = Au3+ +3e~
9 = 1.498 + 0,0197 lg {Au3+}
17.	Au + 3H20 = H3Au03 + 3H++3e_
9 = 1,565 — 0,0591pH +0,0197lg {H3Au03}
18.	Ail +3HzO = H2Au03~ +4H+ +3e“
9 = 1,796 — 0.0788 pH + 0.0197 lg {H2 A11O7)
19.	Au + 3H20 = HAuO*-+5H++3*r
9 = 2.059 — 0,0985pH + 0,0197 lg {HAtiO^J
20.	Aus+ + 2H20 = Ati02 + 4H + + e~
9 = 2.507 — 0,2364 pH — 0,0591 lg j Au3 *■}
21.	H3Au03= Au02+H20 + H++<?“
9 = 2.305 — 0,0591pH — 0.0591 lg {H3Au03}

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Н pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
22.	Н2AuOJ = Аи02 + Н20 + е~
<{ = 1.611 — 0,0591 lg {Н2АиО“}
23.	HAu02~-f H+ = Au02 + H20 + ^Г
<^>= 0.822+0,0591рН—0,0591 lg {НАиО2-}
Кадмий — вода
У,в
?j2
г
18
1.6
и
12
/
0,8
0,6
0.4
0.2
0
-0,2
-0,4
-0,6
-0.6
-1
-1,2
-1А
-1.6
-1,8
-2-1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
"1	1	1	1	Р
Cd
-г
1	П	1	1—I—I—г
I
<5>
Cd(OH)j
Cd -
-в
HCdo:
-б-t
-2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 в 9 10 11 12 13 14 15 16
т>Н
Рис. 11. Диаграмма <j>— pH для системы кадмий — вода при 25° С.
2.2
2
1.8
1.0
Ifi
1.2
1
0.8
0.6
0А
о.г
о
-0.2
-0,4
-0,6
-0.8
-1
-1.2
-1.4
-1.6
-1.8
1. Cd2+ + 2H20 = HCd0“+3H+
1 g
{НС<Ю2-}
{Cd2+}
- 33,34+ЗрН
780

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН И Я
1'. Cd2+/HCdO“ pH = 11.17
2.	Cd -f 2НгО = Cd (ОН)2 -f 2Н+ -f Че~
Ч — 0,005 — 0,0591рН
3.	Cd2+ + 2Н20 = Cd (ОН)2 + 2Н+
lg {Cd2-t-} = 13.81 — 2рН
4.	Cd(0H)2 = HCd02-+H+
lg {HCdO"} = — 19.54 +pH
5.	Cd = Cd2+ + 2e~
<f— — 0.403 + 0.0295 lg {Cd2+}
6.	Cd + 2H20 = HCd02-+3H+ + &-
<j> = 0.583 — 0,0886pH + 0.0295 lg {HCdO“ }
7.	CdH = Cd + H+ + e~
<e= — 2,417 — 0.0591pH — 0.0591 lg рСйН
Кобальт — вода
1.	Co2+ + 2НаО = HCoO“ + 3H+
(HCoO-j

lg {Co»+} =~31>70 + 3PH
2.	Co2+ = Cos+ + e~
v = 1,808 + 0.0591 lg
3.	HCoO“+3H+ =Co8+ + 2H20 + ^“
9 =—0,065 + 0,1773pH + 0,0591 lg. -i—°—j -
{HCo02]
1'. Co2+/HCoO“ pH = 10,57
2'. Co2+/Co3+	<f = 1.808
3'. HCoO“/Co3+ «*> = —10,065 + 0.1773pH
4.	Co + 2HaO = Co (OH)2 + 2H+ + 2e“
V	= 0,095 —0,0591 pH
5.	3 Co(OH)2 = C03O4 + 2H20 + 2H+ + 2e~
9 = 0,993 — 0,059lpH
6.	2C03O4 + H20 = 3Co2Os + 2H+ + 2e~
9= 1,018 — 0,0591pH
7.	Co203 + H20 = 2Co02 +2H++2e“
V	= 1,477 — 0,0591pH
8.	Co2+ + 2H20 = Co (OH)2 + 2H+
lg {Co2+} = 12,60 —2pH
781

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
-2-1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
.pH
Рис. 12. Диаграмма у — pH для системы кобальт — вода при 25“ С.
9.	Со (ОН)2 = НСо02“ + Н+
lg {HCo02'j =— 19,10+pH
10.	2Co3_f + 3H20 = Со2Оэ + 6H+
lg {Co3+} = —1,05 —ЗрН
И. Со = Со2^ +2tf_
<t = — 0,277 + 0,0295 lg {Co2+}
12.	Co + 2H20 = HCoP2' + 3H+ + 2e~
<f = 0,659 — 0,0886pH + 0,0295 lg (HCoO;}
13.	3Co21 + 4H20 = Co304 + 8H + + 2<?~
y = 2,ll2 — 0,2364pH — 0,0886lg {Co2+)

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
14.	ЗНСоО- + Ы = Со304 + 2Н20 + 2е~
<f = — 0.700 + 0.0295рН — 0.0880 lg (НСоО“}
15 2Co2_f +ЗНгО = Со803 + 6Н' + 2е~
Г = 1.746 — 0,1773рН — 0.0591 lg {Со2+}
16.	2НСоО“ = Со2Оэ + Н20 + 2е~
9 = — 0.128 — 0.0591 Ig {НСоО; }
17.	Сог+ + 2НгО = СоОг + 4Н1 + 2е~
<Р= 1.612 —0,И82рН— 0.0295 Ig {Со2+}
18.	Со3+ -j-2H20 = Со02 + 4Н^ + е~
<t = 1.416 — 0,2364рН — 0.0591 lg {Со3+}
Магний — вода
Рис. 13. Диаграмма у — pH для системы магний — вода

при 25° С.
1.	Mg -f 2Н20 = Mg (OH)2 + 2H ' -j- 2е ~
9 = — 1,862 — 0.0591рН
783

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
2.	Mg + HaO = MgO + 2H++2e_
9 = —1.722 — 0,0591рН
3.	Mg2 + + 2Н20 = Mg (ОН)2 + 2Н+
lg {Mg2+) = 16,95 —2рН
4.	Mg2+-f H20 = Mg0-f2H+
lg {Mg2+} =21.68 — 2pH
5 Mg = Mg2+ 4-
<? = —2,363 + 0.0295 lg {Mg=+}
Марганец — вода
1.	Mn2+-f 2H20 = HMn0-+3H+
'g °-34-39+»н
2.	Mn2+ = Mn3+ -J- e~
9= 1.509 + 0,0591 lg-|^I
3.	Mn2++ 4HaO = MnOj--f 8H++4^-
fMnO2-]
9 = 1.742 - 0.1182pH + 0,0148 lg
4.	HMn0- + 2H20 = Mn02-+5H++4«-
{MnO2-}
9 = 1,234 — 0,0738pH -f 0,0148 lg
{HMnO-}
5.	Mn2++4H20=Mn04-+8H+ + 5^~
[MnO-|
9 = 1,507 - 0,0945pH + 0,0118 lg
6.	Mn3+ + 4H20 = Mn0;+8H+4-4e-
(МпО")
9 = 1,506- 0.1182pH + 0,0148 lg Х[Мп,Ц
7.	MnO2- = MnO~ 4- e~
(MnO-)
9 = 0.564 + 0.0591 Ig^-^
V.	Mn2+/HMnO-	pH =11.46
2'.	Mn2+/Mn3+	9=1,509
3'.	Mn2+/Mn02-	9 = 1,742 — 0,1182pH
4'.	HMnO^/MnO2-	9 = 1,234 — 0.0738pH
784

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
Рис. 14. Диаграмма 9 — pH для системы марганец — вода при 25° С.
5'. Мп2+/Мп07	<р = 1,507 — 0.0945рН
6'. Мп3+/МпО~	<е = 1,506 — 0,1182рН
7'. Мп0=-/Мп04-	<|> = 0,564
8.	Mn + 2H20 = Mn(0H)2-f 2H+-f2<?“
¥ = —0,727 — 0,0591pH
9.	ЗМп (ОН)2 = Mn304 -f 2НгО + 2Н+ -f 2е~
Ч	= 0,462 — 0,0591рН
10.	2Mn304-f Н20 = ЗМп203 + 2Н+-1-2г-
у = 0,689 — 0,0591рН

50 Справочник химика, т. hi

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
И. Мп203 + Н20 = 2Мп02 + 2Н + +2е~
9 = 1,014 — 0,0591рН
12.	Mn2++ 2Н20 = Mn (ОН)2 + 2Н+
lg (Мп2+) = 15,31 — 2рН
13.	Мп (ОН)2 = НМп02~ + Н +
lg {НМпО-} = — 19,08 + pH
14.	Мп=Мп2++2е-
9 = — 1,179 + 0.0295lg {Mn2+>
15.	Мп + 2Н20 = НМп02-+ЗН++2<Г
9 = —0,163 — 0,0886pH + 0,0295 lg {HMnO“ }
16.	3Mn2+ + 4H20 = Mn304 + 8H+ + 2e~
9= 1,824 — 0,2364pH—0,0886lg |Mn2+j
17.	ЗНМпО^ + H+ = Mn304 + 2H20 + 2e~
9 = 1,228 + 0,0295pH — 0,0886 lg (HMnO^}
18.	2Mn2+ +3H20 = Mn203 + 6H+ + 2e~
9 = 1,443 — 0,1773pH —0,0591 lg {Mn2+>
19.	2HMn02" = Mn203 + H20 + 2e~
9 = —0,590 — 0,0591 lgfHMnO^}
20.	Mn2+ + 2H20 = Mn02 + 4H+ + 2e~
9= 1,228 —0,1182pH —0,0295 lg{Mn2+}
21.	Mn3+ + 2H20= MnOs + 4H+ + *"
9 = 0,948 — 0,2364pH — 0,0591 lg {Mn3+}
22.	Mn02 + 2H20 = Mn042- + 4H + + 2e~
9 = 2,257 — 0,1182pH+0,0295 lg {МпО2-}
23.	МпОг + 2HaO = MnO” + 4H+ + 3<T
9 = 1,692 — 0.0788pH + 0,0197 lg {MnO; }
Медь — вода
1.	Cu2++2H20=HCu02-+3H+
[НСиОГ}
•	‘g {Cu24 =~ 26J2+ 3PH
2.	Cu2"1 +2H20 = Cu0£" +4H +
{Cu°2-]
{Cu2+> 39.88+ 4pH
786

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
V.ti-2 -101234567 в 9 10 11 12 13 14 15 16
Рис. 15. Диаграмма у — pH для системы медь — вода при 25° С (негидра-

тированная форма окиси).
3.	HCuO” = СиО2- + Н"1
4.' Си *■ = Си2+ -\-е~
Ig |CU°2 \- = — 13,15 + pH
S	{НСиО-}
у = 0,153 + 0.0591 Ig-^f
5.	Сит + 2Н О = НСиО~ +ЗН+ -\-е~
? = 1,733 — 0,1773рН + 0.0591 Ig
{НСиО-}

" <Си+>
50*
787

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
f.4-2 -10123456769 10 11 12 13 14 15 №
Рис. 16. Диаграмма 9— pH для системы медь —вода при 25° С (гидрати¬

рованная форма окиси).
6.	Cu+-J-2H20 = Cu022--f 4H+-f е~
9 = 2,510 — 0,2364рН -f 0.0591 lg
{CuO2-}
{Cu+}
Г. Cu2+/HCuO~

2'. Cu2+/Cu02~
3'. HCu0“/Cu02“

4'. Cu+/Cu2+
5'. Cu+/HCuO~
6'. Cu+/CuO*~
pH = 8.91

pH = 9.97

pH = 13.15

9=0.153
9 = 1.733 — 0.1773pH

9 = 2,510 — 0.2364pH
788

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
7.	2Cu -J- Н20 = Cu20 -j- 2Н+ -(- 2е-
9 = 0,471 — 0,0591рН

8а. Cu-f Н20 = Си04-2Н++2<?~
f = 0,570 — 0,0591pH

86. Cu + 2H20 = Cu (OH)j-(-2H+ -\-2e~
9 = 0,609 — 0.0591pH

9a. Cu20 + H20 = 2Cu0-f 2H+-f 2<?-
9 = 0,669 — 0,0591pH

96. Cu20 + 3H20 = 2Cu(0H)2-f 2H+-j-2*~
9 = 0,747 — 0,0591pH
10.	2Cu+ -J- H20 = Cu20 -}- 2H+
lg{Cu+}= —0.84 —pH

lla. Cu2+ + H20= CuO + 2H+
lg{Cu2+} = 7,89 —2pH
ll6. Cu2+-f 2H20 = Cu (OH)2-f 2H+
lg {Cu2+}=9,21 — 2pH

12a. Cu0 + H20=HCu0~4-H+
lg (HCuO- } = — 18,83 -j- pH

126. Cu (OH)2 = HCuO^ 4-H+
lg {HCuO-} =— 17,52-j-pH

13a. CuO + H20 = CuO2" + 2H+
lg {Cu02“ } = — 31,98-f 2pH

136. Cu (OH)2 = CuO2" 4- 2H +
lg {CuO2-} = — 30,67 4- 2pH
14.	Cu = Cu+ ~f~e~
f =0,520+0,0591 lg {Cu+}
15.	Cu=Cu2+4-2^-
9 = 0,3374-0,0295 lg {Cu2+}
16.	Cu-f-2H20= HCuO” -J-3H+ -f-2e~
9= 1,127 — 0,0886pH 4.0,0295 lg {HCu02~ }
17.	Cu42H20=Cu02~+4H+4-2^-
<f= 1,515 — 0,1182pH + 0.0295 lg {CuO~}
18.	Cu20 + 2H+ = 2Cu2+ + H204-2e-
<P = 0.203 4- 0.0591pH 4-0.0591 lg {Cus+}
19.	Cu20 4-3H20 = 2HCu0“+4H+-f-2e-
<f = 1,783 — 0.1182pH 4- 0.0591 lg {HCuO,")

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
20.	Cu20 + 3H20 = 2Cu022-+6H+ + 2е~
9 = 2,560 — 0,1773рН + 0,0591 lg {СиО*;}
21.	Си+ -f- Н20 = СиО -f- 2Н + -\- е~
. 9 = 0,620 — 0,1182рН—0,0591 lg {Си+}
22.	CuH = Cu-f НГ+<Г
9 = — 2,775 — 0,0591рН — 0,0591 lg pCuU
Молибден — вода
Рис. 17. Диаграмма 9 — pH для системы молибден — вода при 25° С.

1. НМоО- = МоО^~ +Н +
|МоО*~}
Ig-i	i_L = _6.00+pH
{НМ0О7
790

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
2.	Мо3++4Н20=НМо04-+7Н++Зе-
{НМоОг}
С? = 0.390 - 0,1379рН + 0,0197 lg
3.	Мо3+ + 4H20 = MoO*--f вН^Ч-З^-
^оОМ
9 = 0.508 - 0.1576рН + 0.0197 lg
Г. НМоО^/МоО*- pH = 6,00
2'. Мо3+/НМоО~	9 = 0,390 — 0,1379рН
3' Мо3+/Мо02_	9 = 0,508 — 0,1576рН
4.	Mo-f-2H20 = Mo02-f4H+ -\-\e~
9 = — 0,072 — 0,0591рН
5.	Мо02 -f Н20 = Мо03 + 2Н + -f- 2е~_
9 = 0,320 — 0,0591рН
6.	М0О3 + Н2О = НМ0О- + Н+
lg {НМ0О7) =— 3.70-f pH
7.	Mo = Mo3+ &e~
9 = — 0,200 -j-0,0197 lg {Mo3+ )
8.	Mo + 4H20 = MoO*“ + 8H + + 6e~
9 = 0,154 — 0,0788pH + 0,0098 Ig {MoO*~}
9.	Mo3+ + 2H20 = Mo02 4- 4H + + e~
9 = 0,311 — 0,2364pH — 0,0591 Ig {Mo3+}
10.	Mo3+ + 3H20 = Mo03 + 6H + + 3*r
9 = 0,317 — 0,1182pH — 0,0197 Ig (Mo3+)
11	Mo02 + 2H20 = HM0O7 + 3H + + 2e~
9 = 0,429 — 0,0886pH -f 0,0295 Ig (НМ0О7 }
12.	Mo02 + 2H20= MoO*~ + 4H+ + 2*r
9 = 0,606 — 0,1182pH -f 0,0295 Ig (MoO*“ }
Никель — вода
1.	Ni2++2H20 = HNi0- +3H+
‘g	~ 30,40 -f-3pH
791

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
1'. Ni2+/HNiO“ pH = 10,13
2а. № + 2Н20 = №(0Н)2 + 2Н++2б"
? = 0,110 — 0,0591рН
2б.	N1 + Н20 = NlO -f-2Н+ + Че~
9 = 0,116 — 0,0591рН
За. 3N1 (ОН)2 = №304 + 2НгО 4-2Н+ + Че~
9 = 0.897 — 0,0591рН
79?

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
Зб.	3NiO + НгО = Ni304 + 2Н+ + 2е~
9 = 0,876 —0.0591рН

4а. 2N1 (ОН)а = №203 + Н20 + 2Н+ + 2е~
9=1,032 — 0.0591рН
4б.	2N10 + НгО = Nl2Os + 2Н+ + 2е~
9 = 1,020 —0,0591рН
5.	2Nl304 + Н20 =3Nl2Os + 2H+ -\-2e~
9 = 1,305 — 0,0591рН
6.	Nl2Os + HsO = 2NlOj + 2Н+ + 2е~
9= 1,434 —0,0591рН

7а. Ni2+ + 2Н20 = Ni (ОН)2 + 2Н+
lg {N1*+} = 12.18 —2рН

7е. Nl2+ + H20 = Nl0 + 2H+
lg {№*+} = 12,41 — 2рН

8а. Ni (ОН)2 = HNiO“ -j- Н+
lg {HNlO~ } = — 17,99 4- pH

86. NlO + H20 = HN10“ + H+
lg {HNiO,-} =— 18,22 +pH
9.	Nl = Nl2+ + 2e-
9 = — 0,250 + 0.0295 lg {Nl2+ >
10.	N1 + 2H20 = HNlO" + 3H+ + 2e~
9 = 0.648 — 0,0886pH + 0,0295 lg (HNiO" }
11.	3Nl2++4HjO= Nl304 + 8H++2e-
9 = 1,977 — 0,2364pH — 0,0886 lg {Ni2+}
12.	3HNlO“ + H+ = Nl304 + 2H20 + 2e~
9 = — 0.718 + 0,0295pH — 0,0886 lg {HN102“ }
13.	2Nl2+ + 3H20 = Nl2Os + 6H+ -\-2e~
9 = 1,753 — 0.1773pH — 0,0591 lg {№*+}
14.	Nl2+ + 2H20 = NlOj + 4H+ + 2e~
9 = 1,593 — 0,1182pH — 0.0295 lg {Nl2+}
Ниобий — вода
1.	Nb + H20 = NbO + 2H+ + 2e~
9 = —0,733 — 0,0591pH
2.	N bO + H20 = Nb02 + 2H+ + 2e~
9 = —0.625 — 0,0591pH

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
Рис. 19. Диаграмма 9— pH для системы ниобий — вода

при 25° С.
3.	2Nb02 + H20=Nb206 + 2H + -j-2e~
9 = — 0,289 — 0,0591рН

Олово — вода

1.	Sn2+ +2Ha0 = HSn07-f ЗН +

	18.88 + ЗрН
2.	Sn4++3H20 = Sn02-+6H-'
lg	= -23,47 + 6pH
3.	Sn2+ = Sn4+ + 2e"
{Sn4
9 = 0,151+0,0295 lg-i
{Sn4+}
{Sn2+}
4,	Sn2+ +3H20 = SnO2- +6H+ + 2e"
(SnO2-]
9 = 0.844 — 0,1773pH + 0,0295 lg ■ |Sna+|"
794

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
Рис. 20. Диаграмма — pH для системы олово — вода при 25е С (не-

гидратированная форма окислов).
5.	HSnO~ + Н20 = SnO2- + ЗН+ + 2е-
V. Sn2+/HSnO~

2'. Sn,+/snob¬

s'. Sn2+/Sn4+
4'. Sn2+/Sn02-

5'. HSnO'/SnO2-
<f = 0,374 — 0,0886pH + 0,0295 lg
pH =5,29

pH =3,91

9 = 0,151
9 = 0,844 — 0.1773pH
V	= 0,374 — 0,0886pH
{snor}
(HSn02-J
795

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
Y.6
2 -1 о 1 2 3 2, 5 6 7 в 9 10 11 12 13 /4 15 16
'-2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 в 9 10 11 12 13 14 15 16
рн
Рис. 21. Диаграмма ? — pH для системы олово — вода при 25" С (ги¬

дратированная форма окислов).
ба.	Sn -|- Н20 = SnO -j- 2Н+ -(- Че~
у = — 0,104 — 0,0591рН
бб.	Sn-f 2H20 = Sn(0H)2-f 2Н+ + 2е~
<р = — 0,091— 0,059lpH

7a. Sn-f 2H20 = Sn02-|-4H+-f 4<T
<f = — 0,106 — 0,0591pH

76. Sn -f 4H20 = Sn (OH)4 -f 4H+ -f- 4e~
4 = — 0.008 — 0,0591pH

8a. SnO-f H20 = Sn02-f 2H+-f2*T
= — 0,108 — 0,0591pH
796

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
86. Sn (ОН)2 + 2НаО = Sn (ОН)4 -f 2Н+ + 2е~
9 = 4- 0,075 — 0,0591pH

9а. Sn2+ + H20=Sn0 + 2H+
lg {Sn2+}.= 1,07 — 2рН

9б. Sn2+ + 2Н20 = Sn (OH)2 -J- 2H+
lg {Sn2+} = 1,50 — 2pH

10a. Sn0 + H20 = HSnO- +H+
lg {HSnO~J = — 14,81 + pH

10®. Sn (OH)2 = HSnO" + H+
lg {HSnO-} = —14,38 +pH
lla. Sn4+ + 2H20 = Sn02 + 4H+
lg{Sn4+}=— 7,68 — 4pH

ll6. Sn4++4H20 = Sn(0H)4 + 4H+
lg {Sn4 + } =— 1,02 — 4pH

12a. SnOa + HaO = Sn02~ + 2H +
lg {SnO2"} = —31,16+ 2pH

12®. Sn(0H)4 = Sn02-+H20 + 2H +
lg {SnO2-} = — 24.50+2pH
13.	Sn=Sn2++2<?~
? = — 0,136 + 0.0295 lg {Sn2+}
14.	Sn + 2H20 = HSn02“+3H++2^-
ч = 0,333 — 0,0886pH + 0,0295 lg {HSnO”}
15a. Sn2+ + 2H20= Sn02 + 4H++2e-
? = — 0.077 — 0,1182pH — 0,0295 lg { Sn2+ }
15®. Sn2+ + 4H20 = Sn (OH)4 + 4H+ + 2e~
4 = + 0.120 — 0,1182pH — 0,0295 lg {Sn2+}
16a. HSnO" = SnOa + H+ + 2e~
f = — 0.546 — 0,0295pH — 0,0295 lg {HSnO“}
16®. HSnOj + 2HaO = Sn (OH)4 + H+ + 2e~
<? = — 0,349 — 0,0295pH — 0,0295 lg {HSnO~}
17a. Sn0 + 2H20 = Sn02“ + 4H++2<T
y — 0,812 — 0.1182pH +0,0295 lg {Sn02“j

17®. Sn (OH)2 + H20 = SnO2- + 4H+ + 2e~
<f = 0.791 — 0,1182pH + 0,0295 lg {SnO2-}
18.	SnH4 = Sn + 4H+ + 4e~
<j> = — 1.074 — 0,0591pH — 0,0148 lg />SnH<

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАННЯ
Палладий — вода
1.	Pd + H20 = Pd0-f 2Н+ + 2е~
ч = 0,896 — 0,0591рН
2.	Pd0 + H20 = Pd02 + 2H+ + 2е~
4= 1,283 — 0,0591рН

3,. Pd02-f H20 = Pd03 + 2H+ -\-2e~
=2.030 — 0.0591рН
798

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
4	Pd24+Н20 = PdO-l-2H +
lg{Pd2+}= —2.35 —2рН
5.	Pd = Pd2++2<?-
Ч> = 0.987 + 0.0295 lg {Pd2+>
6.	Pd2++2H20 = Pd02-|-4H+.f 2<Г
<?= 1.194 — 0,1182pH — 0.0295lg {Pd2+}
Платина — вода
1.	Pt + 2HsO = Pt (OH)2 -|-2H+ -(- 2e~
<p = 0.980 — 0.0591pH
799

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРА39ВАНИЯ
2.	Pt(0H)2 = Pt02 + 2H+ -\-2e~
9=1,045 — 0.0591рН
3.	РЮ2 + Н20 = РЮ3 + 2Н+ + 2*-
9 = 2,000 —0,0591рН
4.	Pt2+ + 2Н20 = Pt (ОН)2 -f. 2Н +
lg{Pt2+} = — 7.06 —2рН
5.	Pt = Pt2+ + 2e~
<Р = 1,188 + 0,0295 lg {Pt2+>
6.	Pt2+-f2H20=Pt02-f 4H+-f 2е~
<f = 0.837 — 0.1182рН — 0,0295 lg {Pt2+}
Ртуть — вода
1.	Hg2+-f2H20 = Hg(0H)2-f 2Н+
lg<H!
g {I
2.	Hg(OH)2 = HHgO- + H+
{HHgo2-}
lg -
3.	Hg?+ = 2Hg2+ -)- 2e
lg {Hg (OH)2> 14,88 + pH
9 = 0,920 + 0,0295 lg {,^g—+^-

{Hg*+}
4.	Hg2++4H20 = 2Hg(0H)2+4H+-f 2*-
9 = 1,279 — 0.1182pH -f 0,0295 lg
5.	Hg2++4H20 = 2HHg02-+6H++2^-
9 = 2,159 - 0,1773pH + 0,0295 lg
1'. Hg2+/Hg(OH)2	pH =3,04
2'. Hg (0H)2/HHg02- pH = 14,88

3'. Hg2+/Hg2+	9 = 0,920 + 0.0295 lg С
4'. Hg2+/Hg(OH)2
9 = 1,279 — 0,1182pH + 0,0295 lg С
5'. Hg^+/HHgO-
. . 9 = 2,159 — 0,1773рН + 0,0295 lg С

3". Hg2+/Hg2+ и HgO
9 = 1,001—0,0591pH
4". Hg2+/Hg (OH)2* и HgO
9 = 1,180 — 0,1182pH
S00

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
5". Hg^/HHgCr и HgO	?= 1.620 —0.1477рН
4"'- »«ld + /Hg (ОН), и Hg	pH = 4,31
6.	Hg + ц20 = HgO f 2Н ■ + 2е~
V	= 0.926 — 0,0591 pH
7.	l|g!+ + НгО = HgO-f-2Н ’
lg {Hg2+} =2,44 —2рН •
51 Справочник химика, т III
8Э1

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
8.	HgO + Н20 = Hg (ОН)3
lg{Hg(OH)2} =-3,65
9.	HgO+ НгО = HHgO- 4 Н +
lg[HHgO-| =-18,53+ pH
10.	2Hg = Hg’+ 4 2e~
<e = 0,788 + 0,0295 lg {Hg*+ ]
U. Hg + 2H20 = Hg(OH)s + 2H+ +2e"
V	= 1,034 — 0,0591 pi I -f 0,0295 lg (Hg (OH)2}
12	Hg 4 2HaO = tiHgO" + 3H1 + 2e-
= 1,474 — 0,0886pH + 0,0295 lg (H HgO“ }

*3. Hg*T 4 2H20 = 2HgO + 4H * 4 2e~
■i = 1,004 — 0,1182phl — 0,0295 lg (Hg*+ ]

T. Hga</HgO	lg С = 2,44 — 2pH
S'. HgO/Hg (OH)2	lgC = —3,65
У\ HgO'hHgO*"	lg С = — 18,534 pH
10'. Hg/llg“*	9 = 0,779 4 0,0295 lg С
11'. Нё/11ё(ОН)2
?= 1,034 — 0,05У1рН 4- 0,0295 lg С
12'. Hg/HHgO"
? = 1,474 — 0,0886pH +- 0,0295 lg С
13'. Hg’/HgO
<e = 1,073 — 0,1182pH — 0.0295 lg С
14	HgH =• 11,. + 11* 4-e"
т = ~ 2.281 — 0,0591 pH — 0.0591 lg ^tlgll
» Pb2’ 4- 2H20 — llroo; + 3H4
- 28,02 4 3pH
2.	.Jb*1 -r 3tiyO = PbO‘ -f 611 *
а рьо* tn4o-Pbo*-
I*- + ЛГ
- 40,87 4 2pH

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
4 РЬ2+ = РЬ,+ -)- 2е~
9 = 1,694 + 0,0295
5. PI?2 4 + ЗНгО = РЬО2' + 611 * + 2е~
<Р = ‘2,375 — 0,1773рН + 0,02951? 1—°3 i

1РЬ2ч_}
51*	*83

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
6.	HPbOj + н20 = РЬО2- -f ЗНЧ + 2е~
(РЬОП
9 = 1,547 — 0,088брН + 0,0295 lg ^Hpbp_j-
1'. РЬ2ч/НРЬО~	pH = 9,34
2'. РЬ4 + /РЬО=-	pH = 3,84
3'. РЬ02_/РЬ044_	pH = 20,44
4'. РЬ2+/РЬ4+	<?=1,694
5'. РЬ2Ч/РЬ02-	9 = 2,375 — 0,1773рН
6'. НРЬО'/РЬО2-	9= 1,547 —0,0886рН
7а. РЬ+Н20 = РЬ0(кр.)4-2Н+ +2е"
9 — 0,248 — 0,0591 pH

76. РЬ + 2Н20 = РЬ(0Н)2 + 2Н+ + 2е~
9 = 0,277 — 0,0591 pH

8а. ЗРЬО (кр.) 4- НгО = РЬзО, 4-2Н4 -\-2e~
9 = 0,972 — 0,0591 pH

8°. ЗРЬ(ОН)2= РЬ30,4-2Н20 + 2Н+ +2е~
9 = 0,885 —0,0591 pH
9.	2РЬ304 + Нг0 = ЗРЬ203-|-2Н+ -\-2e~
9= 1,228 — 0,0591 pH
10.	РЬ304 -f" 2НгО = ЗРЬ02-|- 4Н+ -\-4e~
9= 1,127 — 0,0591рН
11.	Pbv03 4-НгО = 2РЬОг 4 2Н+ -f-2e'
9= 1,093 — 0,0591рН

12й. РЬ2+4-НгО = РЬО(кр.) + 2Н4
lg |Pb2+} = 12,65 — 2рН

126. PbJ+4-2H20 = Pb(0H)2-f 2Н +
lg {Pb24-} = 13.64 —2рН

13а. РЬО (кр.) 4 НгО= HPbOj 4 Н +
lg jHPbOj) = — 15,364 pH

131. рь(ОН)2 = нрьо-4-н+
lg {HPbO“ } = — 14,38 4 pH
N Pb4' 4 2НгО = Pb02 4" 4H 4
lg jPb4*-] = — 8,26 —4pH
15	РЬОг 4 HiO -=' Pb02“ 4 2H '
lg{pb02“) = — 31,32 4 2pH
16. Pb = Pb2 ■ 4 2e~
9 = — 0,1264 0,0295 I.? |Pb2+}
804

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
17 рь _|_ 2Н20 = НРЬ02- + ЗН+ -f- 2е~
9 = 0,702 — 0,0886рН -f 0,0295 lg {НРЬО")
18.	3Pb2+ -f 4Н20=РЬ.,04 + 8Н++2<Г
9 = 2,094 — 0,2364рН — 0,0886 lg {Pb2+}
19.	ЗНРЬ0- + Н+ = РЬ304 + 2Н20 + 2<Г *
9 = — 0,390 + 0,0295рН — 0,0886 lg {НРЬО“ }
20а. РЬО + 2НгО = PbOj- +4Н+ -\-2e~
9 = 2.001 — 0,1182рН + 0,0295 lg {РЬО2 ~ }
20®. Pb(0H)2 + H20 = Pb02--f 4Н+ + 2^-
9 = 1,972 — 0,1182рН + 0,0295 lg [РЬО|~ }
21 рьг+ + 2НгО = РЬ02 + 4Н++2<Г
9 = 1,449 — 0,1182рН —0,0295 lg {Pb2+}
22.	HPb02“ = Pb02-f-Н++2«>-
9 = 0,621 — 0,0295рН — 0,0295 lg {НРЬО“}
23.	РЬ304 + 5Н20 = ЗРЬ02~ + 10Н+ + 4е~
9 = 2,515 — 0,1477рН -f 0,0443 lg {Pb02~ }
24.	PbH2 = Pb -f- 2H+ -f- 2e~
9 = — 1,507 — 0,0591pH — 0,0295 lg ppm2
Серебро — вода
1.	Ag+ + H20=AgCr+2Hf
lg Таг}1 = ” 24,04 + 2pH
2.	Ag+ = Ag2+ + <?-
9= 1,980 + 0,0591 'S-pfJf
3.	Ag+ + H20 = AgO+ + 2H + + 2e~
9 = 1,998 — 0,0591pH + 0,0295 lg
4.	AgO~ = AgO+ + 2e~
9 = 1,288 + 0,0295 lg
s {AgO }
5.	Ag2+ +H20= AgO+ + 2H++<T
9 = 2,016 - 0,1182pH + 0,0591 lg

1'. Ag+/AgO~	pH =12,02
2'. Ag+/Ag2+	9 = 1,980
eo5

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И рИ ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
3'. Ag+/AgO+	9= 1,998 — 0,0591рН
4'. AgCT/AgO+	9 = 1,288
5'. Ag2+/AgO+	9 = 2,016 —0,1182рН
6.	2Ag + H20 = Ag20 + 2H+-f-2<r
9	= 1,173 — 0,0591рН
7.	Ag20+H20 = 2Ag0+2H++2e"
9= 1,398 — 0,0591рН
8.	2AgO + НгО = Ag203 + 2Н 4 + 2<Г'
9= 1,569 — 0,0591рН
806

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАННЯ
9	2Ag + Н20 =* AgaO -|- 2Н +
lg{Ag 4=6,33 -pH
10	Ag20+H20 = 2Ag0-+2H+
lg{AgO"}=—17,72 + pH
11.	Ag2+ + H20 = AgO+2H +
lg{Ag2+}=-3.53-2PH
12.	2AgO+ + H20 = Ag203 + 2H +
lg {AgO+} = -11,10 —pH
13.	Ag = Ag+ -f- e~
<f = 0,799 -}- 0,0591 lg {Ag +}
14.	Ag-f- H20 = AgO' -f- 2H+ -f- e~
9 = 2,220 — 0,1182pH + 0,0591 lg {AgO-}
15.	Agf + H20 = Ag0 + 2Hf +e~
9 = 1.772 — 0,1182pH — 0,0591 lg {Ag “ }
16.	AgO~ = AgO + e~
<P =' 0,351 —0.0591 lg {AgO-}
17.	2Ag+ -f-3H20 = Ag203 + 6H" +4e
<e = 1,670 — 0,0886pH — 0,0295 lg {Ag+}
18.	2 AgO" + H20 = Ag203 + 2H + + 4e~
<p = 0,960 — 0,0295pH — 0,0295 lg {AgO"}
19.	2 Ag2 + + 3H20 = Ag203 + m'+2e~
<p = 1,360 — 0,1773pH —0.0591 lg {Ag2+}
Сурьма — вода
1.	SbO*-f H20 = HSb02+H +
, JHSbO2L = _0.87-f pH
K {SbO+j	F
2.	HSbOz = SbO~ -j- H+
!®-ШеЙг—>'°o+ph
3.	sbo;+H2o = Sb.o-+2H*
lg jSb?-? j-»0.54 4-2pH

{SbO + }
4	SbOf -f H,0 = Sbo; + 2H1 + 2e~
[SbO+j
if = 0,720 — 0,0591 pH H- 0.0295 lg |gbQTj-
5	SbO ♦ 4- 2H20 = Sb03~ + 4H+ -f ie
tsbo;)
cp =. 0.704 — 0.1182pH -f- 0,0295 lg
lSbof}

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
6.	HSb02+H20 = Sb03-+3H+ + 2e“
<t = 0,678 — 0.0886рН + 0,0295 lg ^Sbo\
7.	Sb0“ + H20=Sb03-+2H+ + 2^"
9 = 0,353 — 0,0591pH + 0,0295 lg
1'. Sb0+/HSb02	pH = 0,87
2'. HSb02/Sb0“	pH =11,00
808

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
8.	2Sb -(- ЗНгО = Sb203 -(- 6Н+ 6е~
9 = 0,152 — 0,0591рН
9.	Sb203+H20 = Sb204 + 2H+-f 2е~
? = 0.863 — 0,0591рН
10.	Sb203 -j- 2Н20 = Sb2Os -f- 4Н+ -|~ 4е
9 = 0.671—0,0591рН
11.	Sb204 + Н20 = Sb206 + 2Н+ + 2е~
9 = 0,479 — 0,0591pH
12.	2SbO+ -(- Н20 = Sb203 -f- 2Н+
Ig {SbO+J =— 3,05 — pH
13.	Sb203 -(- H20 = 2HSb02
Ig {HSb02} = —3,92
14.	Sb2Oa + H20 = 2SbCT + 2H+
Ig {SbO“} = — 14.91 +pH
15.	2SbO+ + H20 = Sb2Os + 2H+
' Ig {SbO+}= —4,70 —pH
16.	Sb206+H20 = 2Sb03 +2H+
Ig {Sb03-} = —4.16 + pH
17.	Sb-j- H20 = SbO+ 2H+ -\-3e~
9 = 0.212 — 0.0394pH + 0.0197 Ig {SbO+}
18.	Sb + 2H20= HSb02 + 3H++3<T
9 = 0.230 — 0,0591pH + 0.0197 Ig {HSbOa}
19.	Sb + 2H20 = Sb0-+4H+4-3e“
9 = 0,446 — 0,0788pH -f- 0.0197 Ig {SbCr}
20.	Sb203 + 3H20 = 2Sb03-+6H++4e"
9 = 0.794 — 0.0886pH + 0.0295 Ig {SbO~}
21.	2Sb0++3H20 = Sb205 + 6H+4-4e'
9 = 0,581 — 0,0886pH — 0,0295 lg {SbO+}
22.	SbH3 = Sb + 3H+-|-3<r
9 = — 0,510 — 0.0591 pH — 0,0197 lg pSbHa
3'. Sb02+/Sb03-

4'. SbO+/SbO+

5'. Sb0+/Sb03-

6'. HSbCySbO"

7'. Sb02-/Sb03-
9 = 0,720 — 0.0591pH

9 = 0,704 — 0,1182pH

9 = 0,678 — 0,0886pH

9 = 0,353 — 0,0591pH
pH = —0.27

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И рИ ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
Тантал — вода
pH
Рис. 28. Диаграмма о— pH для системы тантал — вода

при 25° С. •
1. 2Ta-f 5H20 = Ta206-f-10H+-f 10<Г
9 = — 0,750 — 0,591 pH
Тнтэн — вода
1.	ТЮ24 -f 2Н20 = НТЮ~ -f ЗН4
{нтюг}
lg ТПог+) 16.82 + 3рн

2.	Ti2+ = Т13+ -\-е~

9 = -0.368 + 0,0591

3.	Ti2i + Н20 = ТЮ2+ -f 2H+ -f 2е~.

9 = - 0,135 - 0,0591pH + 0,0295 lg -^§^1
810

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
Рис. 29. Диаграмма ? — pH для системы титан — вода при 25° С (негидра-

тированная форма окислов).
4.	Tis+ +ЗНгО=НТЮ; + 5Н+ +‘2е~
(НТЮГ|

? = 0.362 — 0.1475рН 4- 0.0295 lg V)
5.	Ti3f + Н20 = ТЮ2* + 2Н* +е~
<р = 0,100 — 0.11В2рН + 0.0591 lg
811

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
Рис. 30. Диаграмма <f — pH для системы титан — вода при 25° С (гидрати¬

рованная форма окислов).
6.	ТЮ2+ + Н20 = ТЮ*++2Н++2<Г
{ТЮ*+]
? = 1,800 — 0,0591pH -f 0,0295 lg |ТЮг + |-
812

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
7	НТЮ“ 4- Н + = ТЮ2+ + НаО + 2е
(ТЮ2+ 1
с = 1.303 + 0.0295рН 4- 0.0295 lg 4	*—L
{нтю-}
V. ТЮ2*/НТЮ3- pH =5.61

2' Ti2 *-/Ti3+	if = —0.368
3'. Ti2*VTl02+	? = —0,135 — 0.0591pH
4'. Ti2+/HTi03-	<f — 0.362 — 0,1475pH
5'. Цз+/ТЮ2+	9 = 0.100 —0.1182pH
6'. Ti02+/H02+	<f= 1,800 — 0,0591pH
7'. HTiO" /Ti02+ 9 = 1.303 + 0.0295pH
8.	Ti + H20 = TI0 + 2H+ + 2e"
<f = — 1,306 —0,0591 pH
9“. 2ТЮ + H20 = Tl203 4- 2H ' 4- 2e
<? = —1,123 — 0.0591pH
96. TiO 4- ^H20 = Tl (OH)3 + H+ -f e~
9 = —0,849 — 0.0591 pH

10“. 3Ti203 + H20 = 2TI3O5 + 2H+ 4- 2e~
<? = — 0,490 — 0.0591 pH

10°. 3TI (OH)3 = Ti306 + 4H20 + H + 4- e'
<p = —1,178 — 0.0591pH

11». Ti2Os + H20 = 2Ti02 4- 2H4 -f-2e
9 = -0.556 — 0.0591 pH
IIй. Ti (OH)3 = ТЮ2.H204H4«'
9 = — 0,091 — 0.0591 pH
12.	Т13Ой + H20 = ЗТЮ2 + 2H 4 4- 2e~~
9 = — 0,589 — 0.0591 pH
13.	Tl21 4-H20 = Tl0 + 2H4
lg (Ti2+) = 10,91 — 2pH
14a. 2Tl3t 4-3H20 = Ti2034-6H +
■ lg {Ti3*) =—8,09 —3pH

146. Ti3+ 4. 3H20 = Tl (OH)3 4- 3H ’
■	lg {Ti3+} =2.03 —3pH
I5a. ТЮ2+ 4-H20 = Ti024-2H +
lg {ТЮ2+) = — 12,94 — 2pH

156. ТЮ2+ 4- 2H20 = Ti02 • H20 4- 2H +
lg {ТЮ2+} = —1.18 —2pH

16a HTiO' + H ’ = Ti02 4- H.,0
lg{HTi03-}=-29,764-pH
813

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
1б£ HT1O3- 4- н+ = тю2 • н2о
lg {НТЮ~} = — 18,004 pH
17. Ti = Ti2' + 2<?”
9 = — 1.630 + 0.0295 lg {Ti2 + }
I8a. 2TP4 4 3HkO = Ti203 4-6H * 4- 2e~
9 = —0.478 — 0,1773pH —0.0591 lg {Ti2+j
I86 T,2+ +3H.20 = Ti(OH)3 + 3H* +e-
9 = — 0,248 — 0,1773pH— 0.0591 lg {Ti2+}
gga. Ti*-* + 2H20— ТЮ2 4- 4H * + ‘2e~
9 = — 0.502 — 0,1182pH — 0,0295 lg (Ti2+}
I96. Ti2+ _|_ 3H20 = ТЮ2 11,0 4.4H + 4 2e~
9 = — 0,169 — 0,1182pH — 0,0295 lg {Ti2+}
20\ Ti34 4 2НгО = Ti02 4 4H+ +e~
9 = — 0.666 — 0,2364pH — 0,0591 lg (Ti34
20p. Ti3+ 4-ЗН20 = ТЮ2-Н,0 4 4Н4 +e~
9 = 0.029 — 0,2364pH — 0,0591 lg {Ti3 4

Ti20., 4 3H20 = 2HTiO“ 4>4H ‘ 4 2e~
9 = — 0,601 — 0.1182pH 4- 0,0591 lg {HTiO~ )
2I6. TI (ОН)э = 11ТЮ' 4 2H4 4 e~
9 = 0,973 — 0,1182pH +0,0591 lg {НТЮ~}
22a. ТЮ2= ТЮ24 +<le~
9 = 2,182 4- 0.0295 Ig (ТЮ2+)
226. ТЮ2 ■ H20 = ТЮ2 + 4 HsO 4- 'ie-
9 = 1,835 4 0,0295 lg {TiO’ * }
Хрем — вода
1.	Cr3' 4 2H20 = Cr0-4 4H +
(сю.;]
'g (Cr^) ~ 26.99 4 4pH
2 Cr34 4НгО = СгОН2' 4H-
, {CrOIt2-} ,B1 , „
18 {Сгзм = ~ • + pH

3. CiOl Г" 4 ll20 = Cr (OH)2 4 н +
|Cr (OH),4
lg {Сг6н2+у —ftg+pH
ait

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
'H.Crq,! ,
Сгго Г

него;
Сг(ОН)4
СГоО;
Сг(ОН);
Рис. 31. Диаграмма — pH для системы хром — вода при 25° С (негидра-

тированная форма окиси).
4.	Cr(OH)2+ =CrO- +2Н"
о. СгО” + Н20 = CrOf- + 2Н +
{сю?-}
Iff 4	= — 29,76 4- 2рН
{сю-}
*1S

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
Рнс. 32. Диаграмма у — pH для системы хром — вода при 25° С (гидрати¬

рованная форма окиси).
6.	Н2Сг04 = HCrO“ + Н+
{нею;}

lg ■ЩСЮЛ' = ~ 0,75 + рн
7.	2Н4СгО, = Сг207г~ -f Н20 + 2Н+
{Сг2°Г1
^те^=0Л8+2рН
8.	НХЮ4 = СЮ*“ -f-2H+
(СЮ4~}
lgikc^}=_7'20+2pH
816

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
9.	НСгО- = СЮ^- + Н+
{СгО*-}
lg-Mfr6-45+pH
10.	Сг2о2- 4- н2о = 2НСгО
I
11.	Сг20*- + Н20 = 2Сг02"+2Н+
{нею.-}2

Igl	Ц_= —1,68
{ед-}
lg |СГ°4 ) = _ 14,59 + 2рН
{Сг2ОГ}
12.	Сг2+ = Сг3+ + е~
9 = -0,407 + 0,0591 lg
13.	Сг2+ + Н20 = СгОН2+ + Н+ + ё
<? = — 0.182 — 0,0591р1
14.	Сг2++2Н20=Сг(0Н)++2Н+-|-<?
9 = 0,185 — 0.1182ph
15.	Cr2+-f-2H20=Cr02'+4H+ + <?
9 = — 0,182 — 0,0591 pH + 0.0591 lg
{Сг (ОН)+}
9 = 0,185 —0.1182рН+0,0591 lg 1
l'-r 1
{СгОГ}
9 = 1,188 — 0,2364рН + 0.0591 lg
16.	Cr3+ -f4H20 = H2Cr04+6H+-f-3e-
<f = 1.335 — 0.1182pH + 0.0197 lg
17.	Cr3+ -f- 4НгО = HCrO“ + 7H+ + 3e~
{НСгОГ I
9 = 1.350 — 0.1379pH + 0,0197 lg
18.	2Cr3+ + 7H20 = Cr202~ + 14H+ -f 6e~
{Сг2°Г}
9 = 1,333 — 0,1379pH + 0,0098 lg {С|1з+}2
19.	Cr3+ + 4H20 = Cr02- +8H+ + 3e"
{СгОГ}
U13( ig
20.	Cr0H2+ + 3H20 = HCr04" +6H+ + 3e~
{hciO;}
9 = 1.275 - 0,1182pH + 0.0197 lg ^СЮН^Г
52 Справочник химика, т. Ill
9 = 1,477 — 0,1576рН -f 0,0197 lg - rCf3+}

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
21.	2СгОН~ f + SHjO = Сг202~ + 12Н * + 6*'
(Сг О2-1
9 = 1.258 — 0.1182рН + 0.0098 lg 11
{СгОН21-}2
22.	СгОН2+ +ЗН20= СгО2- +7НЧ + 3<Г
1Сг°Г]
у = 1.402 - 0,1379рН + 0,019/ lg {^ю^2-'у
23.	Сг (ОН)2+ 4- 2Н20 = НСгО- 4- 5Н * + Зе~
|НСЮ~}
9 = 1.152 — 0,0985рН 4- 0,0197 lg -
{Сг(ОН) + }
24.	2Сг (ОН); 4- ЗН20 = Сг202- + ЮН * 4 6е~
{ОД-}
9 = 1,135 — 0,0985рН 4- 0,0098 Ig
{Сг(ОН)2+}2
25.	Сг(0Н)+4-2Н20=СЮ2-4-6Н+4-Зе-
9 = 1.279 — 0.1182рН 4- 0,0197 lg . {Сг°4 ^ -
К {Сг(ОН)+}
26.	СЮ” 4- 2НгО = СЮ2' + 4Н + 4- Зе~
? = 0,945 — 0,0788рН 4- 0,0197 lg iCr°4 J
{СЮ2 }
27.	2СЮ“4-ЗН20 = Сг20*-+6Н+4-6е-
{Сг2°Г}
9 = 0,801 — 0,0591рН 4- 0,0098 lg •
{СгО,
?8. СгОд- 4- н20 = СЮ2- 4-2Н* 4- Зе~
{СгОГ}
9 = 0,359 — 0,0394рН 4- 0.0197 lg
(СгОГ)
1'.
Сг3*7СЮ~
pH = 6.75
2'.
Сг31 /СгОН2+
pH = 3,81
3'.
СгОН? + /Сг(ОН)+
pH = 6,22
4'.
Сг(0Н)+/Сг02-
pH =- 8,48
5'
CrOj/CrO*-
pH = 14.88
6'.
НгСг04/НСг0~
pH = 0,75
818

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕН ЦИЛЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
7'.	Н2Сг04/Сг202
8-	Н2СгО,/СЮ42-
9'	НСгО^/СгО2-
Ю'.	сг2ог/-нсю4-

п'.	сг2о^-/сюг
12'.	Cr2+/Cr3t
13'.	Сг2+/СгОН2+
14'.	Сг2+/Сг(ОН)+
15'.	Сг2+/СгО"
16'.	Сг3+/Н2Сг04
17'.	Сг3+/НСЮ7
18'.	Сг3 + /Сг20,~
19'.	Сг3 + /СЮГ
20'.	СгОН2 + /НСЮ4-
21'.	Сг0Н2+/Сг202-
22'	СЮН2'/Сг02-
23'.	Сг(ОН)27НСЮ4-
24'	Сг(0Н>;/Сг502-
25'.	Сг(011)2+/СЮ2'
26'.	СгСГ /СЮ4~
27'	Cr02-/Crv02-
28'.	Сг03_/Сг04~
РН =

pH:
pH =
pH = 3.60

pH = 6.45
1.68 4lg С

I
7.29 4- -
9 = —0.407
у = — 0.182 — 0.0591рН
<р = 0,185 — 0.1182рН
9= 1.188 — 0,2364рН
у = 1.335 — 0.1182рН
у = 1.350 — 0.1379рН
9 = 1.333 — 0,1379рН — 0,0098 lg С
<? = 1,477 — 0,1576рН
у= 1.275 — 0,1182рН
у= 1.258 — 0.1182рН— 0.0098 lg С
<р= 1.402 — 0,1379рН
9= 1.152 — 0,0985рН
V = 1.135 — 0,0985рН — 0.0098 lg С
9= 1.279 —0.1182рН
у = 0.945 —0,0788рН
<? = 0.801 — 0.0591 pH — 0,0098 lg С
9 = 0.359 — 0.0394рН
29. Сг 4 HsO = СгО + 2Н+ + 2*“
v = — 0.588 — 0.0591рН
30’. Сг + ЗН20= Сг(ОН)з + ЗН+ +3е~
. ? = —0,654 — 0,0591 pH
30‘> 2Сг 4 ЗН20 = Сг2Оз + 6Н ’ 4 tie'
!р = _ 0.579 — 0,0591 pH
ЗОв. Сг _|_ (3 + п) Hj0 = Сг (оН)з • п11гО + ЗН * + Зе
? = — 0.512 — 0.0591рН
ЗН. СЮ + 2Н20 = Сг(0Н)з4Н+ +<>-
<f = — 0.785 — 0.0591 pH
52*
819

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
31е- 2СгО+НаО = Сг2Оз + 2Н4 + 2<Г
<р = — 0,561— 0,0591рН
32а. Сг(ОН)3= Сг02+Н20 + Н+ +е~
9= 1,284 — 0,0591pH

326. Сг20з+Н20 = 2Сг02 + 2Н++2*Г
<р = 1,060 — 0.0591pH

33. Сг24 + Н20 = CrO + 2Н +
lg {Сг2+} = 10,99 — 2рН

34а. Сг34 + ЗН20 = Сг (ОН)3 + ЗН+
lg {Сг3+} =4,60 — ЗрН

34е. 2Сга+ + ЗН20 = Сг203 4- 6Н 4
lg{Cr3+} =8,39 —ЗрН
34в. Сг3+ + (3 + /г)Н20 = Сг(0Н)3./гН20 + ЗН4
lg {Сг8+} = 11,79 —ЗрН
35.	СгОН2+ 4- 2НгО = Сг (ОН)з + 2Н+
lg {СгОН2+} = 1,58 — 2рН
36.	Сг(0Н)+ + Н20=Сг(0Н)3+Н4
lg {Сг (ОН)+} = — 5,43 — pH

37а. Сг (ОН)3 = СгО~ 4- н2о + н4
lg (СгО~ j = — 22,36 4- pH

37е. Cr2Os 4- НгО = 2СЮ- + 2Н +
lg (СгО-} = -18,604-РН

37в. Сг (ОН)3 • пН20 = СгО^ + (л + 1) Н20 + Н ’
lg{Cr02-}= —15.20+pH
38.	Cr(OH)s= CrO|-+3H +
lg {CrO3-} = — 52.15 + ЗрН
39.	Сг = Сг2-* + 2е~
<( = — 0,913 + 0.0295 lg {Сг2+}
40.	Сг = Сг3+ +3е~
9 = — 0,744 + 0,0197 lg {Сг3+)

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
41.	Сг + 2Н20=Сг02-+4Н++3*Г
9 = — 0.213 — 0,0788рН 4- 0,0197 lg {СгСГ }
42.	Cr + 3H20=Cr0|-+6H+ + 3e-
9 = 0.374 — 0.1182рН + 0,0197 lg (СгО|“}
43.	Cr + 4H20=H2Cr0,-f6H+-f 6<Г
9 = 0.295 — 0.0591 pH + 0,0098 lg {Н2СгО,}
44.	Сг + 4Н20=НСЮ7+7Н++6е-
9 = 0,303 — 0,0689рН + 0.0098 lg {НСгО,- }
45.	2Сг + 7Н20=Сг20^- + 14Н+ + 12е-
9 = 0,294 — 0.0689рН + 0,0049 lg {Сг2Ог2-}
46.	Cr + 4H20=Cr02-+8H++fe~
9 = 0.366 — 0,0788рН 4- 0,0098 lg (CrO2-}
47.	Сг2++ЗН20=Сг(0Н)3 + ЗН++е-
9 = —0,136 —0,1773рН —0,0591 lg {Crs+}
48.	Сг04-Н20=Сг02-4-2Н+4-*Г
9 = 0,538 — 0,1182рН -(- 0,0591 lg {СгО“}
49.	СЮ + 2Н20 = СгОд- 4- 4Н + 4- е~
9 = 0.297 — 0,2364рН + 0.0591 lg {CrO*-}
50.	Сг3+ 4- 2Н20 = СЮ2 4- 4Н 4 + е~
9 = 1,556 — 0.2364рН —0,0591 lg {Сг3+}
51.	СгОН2+ 4-Н20= СЮ24-ЗН+ +е~
9 = 1.331 — 0.1773рН —0.0591 lg {СгОН2+}
52а. Сг(0Н)34-Н20=НСг07 44Н+4-Зе-
9 = 1,259 — 0.0788рН4-0,0197 lg {НСЮ^}
52°. Сг2Оа 4- 5Н20 = 2HCrO~ + 8Н+ + 6е~
9= 1,184 — 0.0788рН 4-0.0197 lg {НСгО,-}
52®. Сг (ОН)8. яН20 = НСгО; 4- (л — 1) Н20 + 4Н+ 4- Зе~
9= 1,117 — 0,0788рН4-0.0197lg (НСг04"}

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
S38. 2Сг (ОН)3 + н20 = Сг2072~ + 8Н " + 6е"
Ч	= 1,242 — 0.0788рН + 0.0098 lg {Сг202" }
S36. Сг2Оа+ 4Н20 = Сг^О,2- -f 8Н+ + 6<Г
<р = 1.168 — 0,0788рН + 0,0098 lg- {Сг202-}
54°. Сг (ОН)3 4- Н20 = Сг02~ + 5Н+ + Зе~
?= 1,386 — 0,0985рН 4- 0,0197 lg {СгО2-}
-54е. Сг2034-5Н20 = 2СЮ2" + 10Н + + 6е*
<f = 1,311 — 0,0985рН 4-0.0197 lg {СгО2-}
54в. Сг (ОН)3 ■ пН20 = СЮ2- + (л — I) Н20 + 5Н + + 3<?"
<е = 1,244 — 0,0985рН 4-0,0197 lg {СгО2-}
55.	Сг024-2Н20= НСгО,- 4-ЗН4 + 2е~
9 = 1,246 — 0,0886рН 4- 0,0295 lg {НСг04~}
56.	2Сг02 + ЗН20 = Сг202- 4- 6Н 4 + 4е~
<Р = 1.221— 0.0886рН 4- 0,0148 lg {Сг202"}
57.	Сг02 + 2Н20= СЮ2~ + 4Н*+2,?'
<е = 1.437 —0.1182рН 4 0,0295 lg {СЮ*-}
45'. Сг/Сг20“-	<р — 0,293 — 0,0689рН 4- 0,0049 lg С
53'. Сг203/Сг202~ у = 1.239 — 0.0788рН 4- 0.0098 lg С

56'. Cr02/Cr202-	v = 1.217 —0,0886рН +0,0148 lg С
Цинк — вода
1.	Zn24 + НгО = ZnOH4 + Н 1
. (ZnOirj 0„_
^Wr=-9'67+pH
2.	ZnOH * + Н20 = HZnO" + ‘Л1*\
|HZnO;}
lg 4		 = - 17.79+ 2pH
ZnOH*
«22

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И рИ ГИДРАТООБРАЗОВАИИЯ
3.	Zn2++2HaO= HZn02 +ЗН +
lg
) = — 27.63 + ЗрН
{Zn2+}
4.	HZnOr = ZnO2- + Н +
1'. Zn^/ZnOH^
2'. ZnOH+/HZnO;
{Zn°2 } =_13I] + pH

{HZnO-}
pH = 9,67

pH = 8,98
823

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАН ИЯ
3'. Zn2+/HZnCr	pH = 9,21
4'. HZnO-/ZnO*-	pH =13,11
5.	Zn + 2HsO = Zn (OH)2 (ам.) + 2H + + 2<Г
<f = — 0,400 — 0,0591pH
6.	Zn2+ + 2H20= Zn(OH)2(aM.) + 2H +
lg {Zn2+} = 12,26 —2pH
7.	Zn(OH)2(aM.) = HZnO“ + H+
lg {HZnO-} = — 15,37 + pH
8.	Zn (OH)2 (ам.) = Zn02~+2H +
lg {ZnO2-} = — 28,48+ 2pH
9.	Zn = Zn2+ + 2e~
<? = — 0,763 + 0,0295 lg {Zn2+}
10.	Zn + 2H20= HZn02-+3H+ + 2e-
<f = 0,054 — 0,0886pH + 0.0295 lg {HZnO~}
11.	Zn + 2H20=Zn02-+4H++2e-
<f = 0,441 — 0,1182pH f 0,0295 lg {ZnO2-}
Цирконий — вода
1.	Zr4+ + HaO= Zr02+ + 2H+
l^ = 2-06 + 2pH
2.	Zr02++2H20=HZr0~+3H+
-><MB + 8pH
1'. Zr4+/Zr02+	pH = —1,03
2'. Zr02+/HZr0~	pH = 6,65
3.	Zr + 2H20 = Zr02 + 4H+ + 4<T
9	= — 1.553 — 0,0591pH
4.	Zr4++2H20 = Zr02 + 4H+
|g {Zr*+} =— 0,91 — 4pH
5.	Zr02+ + H20.= Zr02 + 2H +
lg {Zr02+} = 1,15 — 2pH
6.	Zr02 + H20= HZrQ3- + H +
Ig (HZrO-) =- 18,78 + pH

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И pH ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ
-2-1 0 1 2 3 4 5 6 7 в 9 Ю If /2 13 14 15 ft
pH
Рис. 34. Диаграмма у — pH Для системы цирконий — вода при 25° С.

Zr= Zr4+ +4е~
^ = — 1,539-1-0,0148 lg {Zr4+}
Zr-f Н20 = Zr02+ + 2H+ + 4e~
¥ = — 1,570 — 0,0295pH + 0,0148 lg {Z rO2 +}
Zr -f 3H20 = HZrO^ + 5H+ + 4e~
= — 1,276 — 0,0740pH + 0,0148 lg (HZrO“}

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В НЕВОДНЫХ СРЕДАХ
Значения стандартных потенциалов электродных процессов в неводных средах даны при

температуре 25° С и давлении 1 атм. Потенциалы выражены в вольтах и отнесены к потенциалу

стандартного водородного электрода в данном растворителе, принятому за нуль.
Электродный процесс
Стандартный электродный потенциал (в) в растворителе
СНдОН С2Н5ОН CH3CN НСООН
NH.
М2Н4
Li =
Ка:

К =

Rb =

Cs =

Са =

Zn =

Cd =
ть
Pb =
Н2 =

Си =

Си =

2Hg =

Hg.

Ag ;

2J =

2Br- =

2СГ =
■	U++e-
= Na+ + e~
= Rbf + e~
. Csл + e~
■- Ca2+ -j- ?e~

■■ Zn2+ + 2e-

-- Cd2 ♦ + 2<r

= TI* +e-

* Pb2 * +2e-

>2H + + 2<T

■■ Си f -j- e"
■	Си24 -|- 2e~
'HgJ++2r
= Hg2 * \2e-

■■ Agf +е~
■■ J2 + 2e~
■■ Br2 + 2e~
■■ Cl2 -j- 2e-
—3,095
-3,042
—3,23
-3,48
-2,24
—2,20
—2,727
-2,656
—2,87
—3,42
-2.01
—1,82
« • *
• •
—3,16
—3,36
-1.98
—2,02
а • »
• •
—3.17
-3,45
-1,93
—2.01
• • •
• •
-3.16
—3,44
-1,95
» ■ •
—2.75
—3.2
-1,64
— 1.9i
—0.74
-0,64
—0,74
— 1.05
-0,53
—0.41
—0,43
-0,38
—0,47
—0.75
-0,20
—0,10
—0,379
-0,343
• . •
.
—0.20
-0,15
—0.12
-0.72
+0.32
+0.35
0,000
0,000
0.000
0,000
0,000
0.000
—0,38
(-0,41
+0.22
+0,34
4-0.21
—0.28
^0.14
-0.43
. . .
+0,74
+0,76
. . .
+0.18
• • •
•
+0.25
,
-0.75
--0.764
1-0,749
+0.23
+0.17
-0,83
+0,77
--0,357
-0,305
а • а
. . .
-1,45
...
--0,887
-0,777
• • •
...
-1,83
• • •
--1.116
-1,048
. . .
. . .
-2,03
• • <
ВСПОМОГАТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ И ЭЛЕКТРОДЫ ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ pH
Все значения потенциалов выражены в вольтах и даются по отношению к потенциалу стан¬

дартного водородного электрода при соответствующей температуре.	’
Водородный электрод.
Pt (платинированная); Н2(/7=1 атм) | Исследуемый раствор
Этот электрод применяют для точных определений pH и при измерениях перенапряжения

выделения водорода. Электродная реакция:
Н2=2Н+ +7е~
Стандартная свободная энергия и, следовательно, стандартный электродный потенциал эшй

реакции при любой температуре приняты равными нулю.
Потенциал водородного электрода («р) зависит от активности ионов водорода
DT аН +
9» 2,30259 lg -
Н'
2
КЛН. При Рх, —1 О.ГПМ,

Н2
RT
pH
Для приведения потенциала водородного электрода, найденного при измерениях, к нормаль¬

ному давлению (760 мм рт. ст.) следует вносить поправку, учитываюп^ю^истинное давление
водорода над раствором. Эта поправка А<р вычисляется по формуле Д<р — р	гае ^>”
барометрическое давление, а р —суммарное давление насыщенных паров над раствором.
Ниже приводится таблица значений поправок Дер аля разбавленных водных растворов при
Р.
мм рт. ст.
0° С
S1* с
шс с
15“ С
20° С
25‘ С
мг- С
780
—0.00024
—0.00021
—0.0СЮ17
—0.00012
—0.00004
0,00007
0,00020
770
—0.00008
—0.00006
—0.00001
0,00004
0,00012
0,00024
0,00038
760
—0.00007
0,00010
0,00015
0.00021
0,00029
0.00041
0.00056
750
0.00023
0.00026
0.00031
0,00038
0.00046
0,00059
0,00074
740
0.00039
0,00043
0.00048
0,00055
0,00064
0,00076
0,00092
826

ВСПОМОГАТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ И ЭЛЕКТРОДЫ ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ pH
Продолжена&
р,
мм рт. ст.
35° С
40° С
45° С
60° с
55° С
60° с
780
0,00040
0,00064
0,00098
0,00140
0,00195
0,00269
770
0,00058
0.00082
0,00115
0,00160
0,00217
0,00291
760
0,00076
0.00101
0.00136
0,00181
0,00239
0,00314
750
0,00095
0.00121
0,00156
0,00202
0,00261
0,00338
740
0,00113
0,00141
0,00176
0.00223
Хингидронный электрод.
tj * .	1 Хингидрон
гt (гладкая) j (насыщ,) ; исследуемый раствор
Данный электрод используют для измерений pH в интервале от 0 до 6, а в буферных рас.

гворах в отсутствие сильных окислителей от 0 до 8,5. Электродная реакция;
С6Н4 (0Н)2 = С6Н402 + 2Н++2е_
Зависимость потенциала электрода (<р) от активности ионов водорода в интервале темпера-

тур 0—50° С выражается формулой:
<р ,=0,6992 - 7,4-НГ 4 (/-25)+[0,0591 4-2-10- 4 (/-25)] lgeH+
Стандартный потенциал (tp°) хингидронного электрода прн различных температурах имеет

следующие значения.
(, °с
<р°. в
(, °с
<р°, в
(. °с
<р°, в
(, °с
<р°, в
(, °с
<р°, в
0
0,7177
11
0,7096
22
0,7014
33
0,6933
44
0,6851
]
0,7169
12
0,7088
23
0,7007
34
0,6925
45
0,6844
2
0,7162
13
0,7081
24
0,6999
35
0,6918
46
0,6837
3
0,7155
14
0,7073
25
0,6992
36
0,6911
47
0,6829
4
0,7147
15
0,7066
26
0,6985
37
0,6903
48
0,6822
5
0,7140
16
• 0,7059
27
0,6977
38
0,6806
49
0,6814
6
0.7133
17
0,7051
28
0,6970
39
0,6888
50
0,6807
7
0,7125
18
0,7044
29
0,6962
40
0,6881
8
0,7118
19
0,7036
30
0,6955
41
0,6874
9
0,7110
20
0,7029
31
0,6948
42
0,6866
10
(>,7103
21
0,7022
32
0,6940
43
0.6859
Каломельный электрод.
Hg | Hg2Cl2; КС 11| Исследуемый раствор
Этот электрод применяют в качестве вспомогательного электрода. Он характеризуется хоро¬

шей воспроизводимостью потенпиала. Электродная реакция:
2Hg 4 2С1 ~~ = Hg2Cl2 + 2е~
Стандартный электродный потенциал (<ри) этой реакции в интервале температур 0—50° С:
9° = 0,26647 — 3,465-Ю-4 (/ — 30) — 2,87-10_6 (/ — 30)2 — fi.5-10-9 (/ — ЗО)3
Электрод имеет следующие разновидности:
1.	Насыщенный каломельны'й электрод, заполняемый насыщенным раствором КС1. Этот элек¬

трод отличается наилучшей воспроизводимостью потенциала, но имеет больший, чем другие раз¬

новидности, температурный коэффициент. Потенциал электрода:
9=0,2438 — 6,5-10- 4 (/ — 25)
2.	Нормальный каломельный электрод, заполняемый 1 н. раствором КС1. Потенциал элек¬

трода:
9=0,2828 — 2,4-10- 4 (/-25)
3.	Децинормальный каломельный электрод, заполняемый 0.1 н. раствором КС1. Потенциал

электрода:
9=0,3365 - 6 • 10~ 8 (/ - 25)
827

ВСПОМОГАТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ И ЭЛЕКТРОДЫ ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ pH
Продолжение
Потенциал каломельного электрода при разли шых температурах имеет следующие значения.
t, °с
Потенциал, в
/, "С
Потенциал, в
0,1 н. KCI
1 н. КС1
насыщ. КС|
0,1 и. KCl
1 н. KCI
насыщ. KCl
0
0.3380
0,2888
0,2601
26
0.3364
0,2826
0,2431
1
0,3379
0,2886
0.2594
27
0.3364
0,2823
0,2425
2
0,3379
0,2883
0,2588
28
0,3363
0,2821
0.2418
3
0,3378
0,2881
0,2581
29
0,3363
0,2818
0,2412'
4
0,3378
0,2878
0,2575
30
0,3362
0,2816
0,2405
5
0,3377
0.2876
0,2568
31
0,3361
0,2814
0,2399
6
0,3376
0.2874
0,2562
32
0,3361
0,2811
0,2393
7
0,3376
0,2871
0,2555
33
0,3360
0,2809
0,2386
8
0,3375
0,2869
0,2549
34
0,3360
0,2806
0.2379
9
0,3375
0,2866
0,2542
35
0.3359
0,2804
0,2373
10
0,3374
0,2864
0,2536
36
0.3358
0,2802
0,2366
11
0,3373
0,2862
0,2529
37
0.3358
0,2799
0,2360
12
0.3373
0,2859
0,2523
38
0.3357
0,2797
0,2353
13
0,3372
0,2857
0,2516
39
0,3357
0,2794
0,2344
14
0,3372
0,2854
0,2510
40
0,3356
0,2792
0,2340
15
0,3371
0,2852
0,2503
41
0,3355
0,2790
0,2334
16
0,3370
0,2850
0,2497
42
0,3355
0,2787
0,2327
17
.0,3370
0,2847
0,2490
43
0,3354
0,2785
0,2321
18
0.3369
0,2845
0,2483
44
0,3354
0,2782
0,2314
19
0.3369
0,2842
0,2477
45
0,3353
0,2780
0,2308
20
0,3368
0,2840
0.2471
46
0,3352
0,2778
0,2301
21
0,3367
0,2838
0,2464
47
0.3352
0,2775
0,2295
22
0,3367
0,2835
0,2458
48
0,3351
0,2773
0,2288
23
0,3366
0,2833
0,2451
49
0,3351
0,2770
0,2282
24
0.3366
0,2830
0,2445
50
0,3350
0,2768
0,2275
25
0,3365
0.2828
0,2438
Электрод ртуть — сернокислая ртуть (I).
Hg | Hg2S04; H2S04 (исследуемый раствор)
Данный электрод применяют как вспомогательный электрод при исследованиях в растворах

серной кислоты. Он характеризуется несколько худшей воспроизводимостью потенциала, чем ка¬

ломельный электрод. В первое время после приготовления электрода его потенциал ’ заметно

изменяется. При исследованиях в нейтральных сернокислых растворах вместо H2S04 электрод

наполняют раствором K2S04. Электродная реакция:
2Hg + S02-=Hg2S04 + 2e-
Температурная зависимость стандартного потенциала электрода (ср°) в интервале температур

0—60° С выражается формулой:
=0,61515 - 8,02 ■ 10_ 4 (f — 25) - 4 ■ 10“ 7 (/ - 25)2

Значения стандартного потенциала’ этого электрода при различных температурах приво¬

дятся ннже.
t, °с
9°. б
1, °С
9°. в
t. °с
в
0
0,63495
25
0,61515
45
0,59900
5
0,63097
30
0.61107
50
0.59487
10
0,62704
35
0.60701
55
0,59051
15
0,62307
40
0.60305
60
0,58656
20
0.61930
Электрод ртуть — окись ртути.
Hg | HgO; МеОН (исследуемый раствор)
Этот электроЛ используют как вспомогательный электрод при исследованиях в щелочных

растворах. Электродная реакция:
Hg + 20H~ = Hg04-H20 + 2e~
Стандартный потенциал (90) этого электрода при 25° С равен 0,0982 а.
828

ВСПОМОГАТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ И ЭЛЕКТРОДЫ ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ pH
Продолжение
Хлорсеребряный электрод.
Ag | AgCl; HCl (исследуемый раствор)
Данный электрод применяют в качестве вспомогательного электрода в средах, содержащих

ион хлора, в частности в неводных и смешанных растворителях. Он характеризуется хорошей

воспроизводимостью и устойчивостью потенциала. Электродная реакция:
Ag4 Cl” = AgCl4 е~
Стандартный потенциал I90) этого электрода в водной среде в интервале температур

0—100° С равен:
if»=0,22234 - 6,4 ■ 10“ 4 (/ — 25) — 3,2 • 10 - 6 tf — 25)2

Ниже приводятся значения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода в различных

растворителях при разных температурах.
	 Вода
/, °с
9°, «
/, °с
9°. в
/, °с
ф°, в
0
0,23655
30
0,21904
60
0,19640
5
0,23413
35
0,21565
70
0,18782
10
0,23142
40
0,21208
80
0,1787
15
0,22857
45
0.20835
• 90
0,1695
ГО
0,22557
50
0,20449
95
0,1651
25
0,22234
55
0,20056
Метанол — вода
Стандартный потенциал (в) прн концентрации СН3ОН, вес. %
f, сс
10
20
43,3
64
84,2
94,2
100
5
0,22762
0,22022
10
0,22547
0,21837
. . .
■ • .
> ■ •
.
15
0,22328
0,21631
,
20
0,22085
0,21405
0,2010'
0,1864
0.1452
6,0979
0,0014
25
0,21821
0,21155
0,1975
0,1813
0,1384
0,0908
—0.0044
30
0,21535
0,20881
0,1939
0,1765
0,1319
0,0838
—0.0103
35
0,21220
0,20567
0.1901
0,1717
0.1252
0,0768
—0,0164
40
0,20892
0,20246
0,1860
0,1668
0,1184
0,0693
—0.0228
45
0,20550
0,19910
0,1818
0,1620
0.1114
0,0618
50
. . .
. . .
0,1771
0,1563
0.1039
0,0539
• • •
Этанол — вода
/°, С
Стандартный потенциал (в) при кон¬

центрации С2Н5ОН, вес. %
t, °с
Стандартный потенциал (в) при кон¬

центрации CjHgOH, вес. %
10
20
10
20
0
0,22726
0,21606
25
0,21467
0,20757
10
0,22328
0,21367
30
0,21383
0.20587
20
0,21901
0,21013
40
0,20783
0,19962
Изопропаиол — вода
г, °С
Стандартный потенциал (в) при концентрации СН3СНОНСН3, вес. %
5 .
10
20
0
0,23106
0,22543
0,21612
5
0,22892
0,22365
0.21492
10
0,22654
0,22158
0,21336
15
0,22390
0,21922
0,21138
20
0,22107
0,21667
0,20906
25
0,21807
0,21383
0,20637
30
0,21494
0,21081
0,20341
35
0,21164
0.20754
0,20009
40
0.20809
0,20410
0.19652
829

ВСПОМОГАТЕЛЬНЫЕ ЭЛ F К Т РОД Ы И ЭЛЕКТРОДЫ ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ pH
Продолжены»
Диоксан — воза
Стандартный потенциал (в) при концентрации С4Н802, вес. %
t,
20
45
70
82
0
0,21975
0,18938
0,10584
5
0,21677
0,18468
0,09784
—0,0130
10
0,21362
0,17972
0,08970
—0,0246
15
0,21025
0,17454
0,08123
—0,0370
20
0.20674
0,16916
0,07267
—0,0487
25
0,20303
0,16358
0,06395
—0,0614
30
0,19914
0,15778
0,05500
—0,0738
35
0,19505
0,15182
0,04587
—0,0871
40
0,19080
0,14560
0,03661
—0,1012
45
0,18634
0,13925
0,02705
—0,1172
50
0,18171
0,13282
0,01746
. . .
БромсеребряныЙ электрод.
Ag | AgBr; НВг (исследуемый раствор)
Этот электрод применяют как вспомогательный электрод в средах, содержащих ион брома.

Электродная реакция
Ag + Вг — = AgBr е~
Стандартный потенциал электрода в водной среде при 25е С 0,07131 в, в метаноле при

25° С = — Q 13/5'л. Потенциал бромсеребряиого электрода плохо воспроизводится в присутствии

растворенного кислорода.
В водной среде при различных температурах стандартный потенциал электрода имеет сле¬

дующие значения.
1. с
•£°, Н
г. с
f«. я
г, °С
<р°, в
0
0,08163
20
0,07372
40
0,06304
5
0,07991
25
0,07131
45
0,05995
10
0,07802
30
0,06872
50
0,05667
15
0,07595
35
0,06597
Иодсеребрякый электрод.
Ag JAgJ; HJ (исследуемый раствор)
Данный электрод используют в качестве вспомогательного электрода в средах, содержащих

ион иода в отсутствие растворенного кислорода и других окислителей. Электродная реакция:
Ag4-J~ — AgJ е~
В водной среде при 25е С стандартный потенциал этого электрода <р°= — 0,15225 в.

Значения при различных температурах приводятся ниже.
Л -с
9°. »
Л °С
9°. 6
/, °С
9°. в
г, ‘С
<р°, в
5
—0,14712
15
—0,14920
25
—0.15225
35
—0.15586
10
—0,14805
20
—0,15062
30
—0.15396
40
—0.15787
Электрод двуокись свинца — сернокислый свинец.
РЬОг I PbS04; H2S04 (исследуемый раствор)
Этот электрод применяют при исследованиях в растворах серной кислоты и сернокислых

солей, особенно при исследованиях свинцовых аккумуляторов. Электродная реакция:
PbS04 + 2H20 = Pb02 + S02_ -ИН + +2е~
При 25° С стандартный потенциал электрода 1,68488 в.

Значения сро при различных температурах приведены ниже.
с, °С
<Р°, «
г. °с
9°. в
Л с
9°, в
г, °с
9“, X
0
1.67694
20
1.68322
35
1,68847
50
1,69436
5
1,67846 ■
25
1,68488
40
1,69036
55
1.69649
10
1,67998
30
1,68671
45
1,69231
60
1,69861
15
1.68159
830

НОРМАЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Нормальный элемент Вестона.
Cd(Hg)| CdS04.e/3H20; CdS04; Hg2S04 | Hg

(12,5«!	(насыш. p-p)
Нормальный элемент Вестона характеризуется долговечностью, хорошей воспроизводимостью

и постоянством а. д. с. Электродвижущая сила его (£) в интервале температур 0—40° С воспро¬

изводится с точностью ± 0,02 мв:
£= 1,017954 - 4,06 • 10 ~ 6 « — 20) — 9,5 ■ Ю~ 7 (Г — 20)2 + 1 ■ Ю _ 8 (/ — 20)3
Внутреннее сопротивление элемента 500—1000 ом.
Для технических целей, когда не требуется высокая воспроизводимость, можно применять

вторичный элемент Вестона:
Cd (Hg)| CdS04; Hg2S04 | Hg

(12,5%) (насыщ.
p-p ПРИ
4° С)
Этот элемент в интервале температур О—30'-' С имеет ничтожно малый температурный коэф¬

фициент. Электродвижущая сила его (£) в указанном интервале температур воспроизводится

с точностью ±0,1 ив:
£ = 1,0184 ± 0,0001
Нормальный элемент Кларка.
ZnvHg;| ZnSC)4*7H20; ZnS04; Hg2S04 1 Hg

(10%)	(насыщ.
P P)
Электродвижущая сила (Z?) этого элемента в интервале температур 0—30° С воспроизводится

с точностью ± 0,1 мв:
£=1,4320— 1.19-10-3(/ — 15)— 7'\0~В (t—15‘2

ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА
При восстановлении водорода на различных катодах зависимость перенапряжения ij(e) от

плотности гока j Са/см2) выражается*уравнением Тафеля:
г) = с +blgj
Значения констант сгиб для 20* С даны ниже.
Материал катода
P аствор
a
t>
Pi (гладкая)
1,0 H.
HC1
0,10
0,13
1,0 h.
NaOH + 1,5 h. Na2S04
0,31
0,097
W
1.0 h.
HC1
0,23
0,040
5,0 h.
HCI
0,55
0.11
Pd
1,1 H.
KOH
0,53
0,130
Со
1,0 h.
HCI
0,62
0,140
N1
0,11 н
NaOH
0,64
0,100
Ре
1,0 h.
HCI
0.70
0,125
2.0 h.
NaOH
0.76*
0,112
Ag
1-.0 h.
HCI
0.95
0,116
5,0 h.
H2S04
0,95
0.13
Си
2,0 h.
H2S04
0,80
0,115
Sn
1.0 h.
HCI
1,24
0,116
Zn
1,0 h.
h2so4
1,24
0.118
Cd
1,3 h.
h2so4
1,40
0,120
Hg
1,0 h.
HCI
1,406
0,116
1,0 h.
H2SO,
1,415
0,113
1,0 h.
KOH
1.51
0,105
Tl
1.7 h.
H2SO,
1,55
0,140
Pb
1.0 н
h2so4
1.56
0.110
' Экстраполировано от у = 10~6 а,смл.
831

ПОТЕНЦИАЛЫ НУЛЕВОГО ЗАРЯДА МЕТАЛЛОВ
В таблице приведены значения потенциалов нулевого заряда <р(0Нв вольтах по водородной

шкале) некоторых металлов при 20° С.
Металл
Раствор
Ч> (0).в
Метод измерения
Кадмий
0,02 и. H2S04
—0,7 —0,9
Минимум емкости
Медь
0,02 н. H2SO„
—0,03
То же
Платина, насы¬
щенная кисло¬
родом ....
1 н. Na2S04 + 0,01 н. H2S04
0,4—1,0
Адсорбционный
Ртуть
0,02 и. H„S04
—0,21
Минимум емкости
Свинец
0,001 н. H0SO4
—0,67
То же
Серебро
0,01 н. KNOs
—0,7
» »
Таллий
0,001 н. KC1
—0,8
» »
Теллур
1 н. NajSOj
0,6
Максимум твер¬
Цинк, монокри¬
дости
сталл грань
[0101] ....
0,02 н. H2S04
—0,68
Минимум емко¬

сти
Цинк, монокри¬
сталл грань
[0001] ....
0,02 н. H2S04
—0.60
То же
ПОТЕНЦИАЛЫ НУЛЕВОГО ЗАРЯДА МЕТАЛЛОВ ВОСЬМОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ
СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ
В таблице приведены значения потенциалов нулевого заряда (в вольтах по водородной

шкале) при 20° С. Потенциалы определены по измерениям емкости двойного электрического слоя

в водных растворах, содержавших различные количества Na2S04, H2SO4 и NaOH при общей

концентрации 0,02 н. Измерения проводились после предварительной катодной поляризации в тече¬

ние 1 ч при плотности тока 0,25 ма}см2.
Металл
Потенциал нулевого заряда при pH раствора
1
2
3
4
5
6
7
8
8,8
10
и
Железо . .
—0,30
—0,35
—0.38
—0.40Г
Кобальт . .
—0,33
—0,40
—0.45
—0.47
—0,48
—0.48
Никель . .
—0,23
—0,29
—0,32
—0.34
—0,35
—0,36
. ,
Палладий
.
+0,19
—0,06
—0,19
—0,28
—0,31
—0,34
—0,37
—0,39
—0,39
—0,40
Платина . .
+0.48
+0,30
+0.13
+0,01
—0,13
—0,22
—0,28
—0,31
—0.34
—0,35
Платина

после 5 ч

предвари¬

тельной

катодной

поляриза¬

ции . . .
+0,48
+0.30
+0,19
+0,12
+0,08
+0,06
+0.03
+0.02
+0,01
...
832

ПОТЕНЦИАЛЫ НУЛЕВОГО ЗАРЯДА АМАЛЬГАМ МЕТАЛЛОВ
Значения потенциалов нулевого заряда 9(0)(в вольтах по водородной шкале) амальгам при

различных концентрациях металла даны при 20° С. Потенциалы измерены По положению макси¬

мума электрокапиллярной кривой.
/V—мольная доля металла в амальгаме.
Натрий
Цинк
Кадмий
Таллий
9'1>)
9(0)
9 (0)
9 (0)
/V
в 1 н. NaOH,

в
N
в 1 н. H2S04,

в
N
в 1 н. H2S04,

в
N
в 1 н. Na2S04,

в
о.оэо
—0,21
0,000
—0,21
0.000
—0,21
0,000
—0,21
0,000126
—1,69
0,000594
—0,35
0,00118
—0,24
0,00927
—0,39
0,000783
—1,73
0,00587
—0,40
0,00587
—0,32
0,033
—0,45
0,00587
—1,78
0,0558
—0,45
0,0558
—0,42
0,102
—0,52
0.0174
—1,81
• * .
, , ,
. . *
...
0,118
—0,55
0,0558
—1,82
■ . .
. . •
■ • •
0,332
—0,64
0,411
(насыщ.)
—0,65
СТАНДАРТНЫЕ ТОКИ ОБМЕНА МЕТАЛЛОВ
В таблице приведены значения стандартных токов обмена металлов /0(т. е. токов обмен!

при активности ионов металла а в растворе, равной единице) в водных растворах при 20° С.

Приведены также значения параметра р уравнения зависимости плотности катодного токаД/) от

потенциала электрода ф:
PzFy
RT
Металл
Раствор
*0»
а/смг
P
Метод определения
Железо
FpS04
5-10-5
0,5
Гальваностатический
Индий, амальгама
1п(СЮ4)2ОН
10-s
0,3
Радиоактивные индикаторы
Кадмий
CdS04
2
io-2
0,45
Осциллограммы включения
Кадмий, амальгама
CdS04
6
0,3
Хроноамперометрический
Кобальт
C0SO4
i,3-10-5
0,35
Осциллограммы включения
Медь
C11SO4
5
10-2
0,25
Гальваностатический
Медь, амальгама
CuS04
6
0,43
Хроноамперометрический
Ртуть
f (СЮ^г
15
0,3
Г альваностатический
Серебро
Ag(CN)|-
2,8-10'3
0,5
Потенциостатическое включение
Цинк, амальгама
ZnS04
7
■ io-»
0,35
Хроноамперометрический
ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНАЯ ЕМКОСТЬ ДВОЙНОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО СЛОЯ НА РТУТИ
Значения дифференциальной емкости двойного электрического слоя на ртутном электроде

в водных и спиртовых растворах серной кислоты приведены при 20° С.
/V-гнормальность раствора серной кислоты, Ск и —емкости двойного слоя, образованного

соответственно катионами или анионами.
Растворитель
/V, г-эквЦ
С , мкф1см%
Ск, мкф/см*
н2о
2,0
35—40
18
С2Н5ОН
2.0
7,2
С3Н7ОН
2,0
5.1
С4Н9ОН
2,0
3.75
С5Н,,ОН
• • •
2.9*
С6Н13ОН
0,4
2,2
С7Н,5ОН
• •
1,65*
С8Н,7ОН
1,30*
С9Н,9ОН
0,09
1,05
* Получено интерполяцией.
53 Справочник хнмнца, т. ш
833

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ В РАСПЛАВАХ
СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЦЕПЕЙ С ТВЕРДЫМИ ИЛИ РАСПЛАВЛЕННЫМИ
ХЛОРИДАМИ МЕТАЛЛОВ
В таблице приведены вычисленные нз термохимических данных значения электродвижущих сил гальванических цепей с индивидуаль¬

ными хлоридами (при /?=1 атм):
Me | МеС1я | С12
где Me —металл; MeCl^—хлорид этого металла.
Температура плавления дана для давления 760 мм рт. ст. Если после температуры плавления стоит слово *разл.‘, это означает, ч^о

вещество плавится при данной температуре с разложением; если температура стоит после „разл.“, это означает, что при данной температуре

вещество разлагается без плавления.
В тех случаях, когда значения электродвижущих сил относятся к температуре кипения, возгонки или разложения хлорида, соответст¬

вующая температура и сокращенные слова „кнп.“, „возг.“, »разл.“ приводятся в скобках.
МеС1п
Электродвижущая сила (в) при температуре
Т. плавл.,
100° с
200° С
300° с
350° С
400° С
450° С
500° С
550° С
600° С
800° С
1000° С
1500° С
°С
AgCl
1,093
1,037
0,984
0,959
0,935
0,911
0,896
0,883
0,870
0,826
0,784
0,665
455
А12С16
2,150
2,097
(180°возг.)
АьС1з
0,986
0,973

(130° кип.)
—18: -16
AuCl
0,138
0,082
0,037

(287° разл.)
• • •
■ * *
• • •
• • •
• ■ -
• • •


АиС1з
0,162
0,101
У . .
. . .
...
...
BaClg
4,139
4,056
3,975
3,935
*3,888
3,848
3,808
3,768
3,728
3,568
3,412
3,079
960
ВеС12
2,382
2,315
2,252
2,222
2,192
2,167
2,144
2,122

(547° кип.)
• • •
• ■ •

404
В1С18
1,051
0,986
0,926
0,896
0,867
0,844

(441° кип.)
. . .
. . .
. . .

230
CaCl,
3,830
3,754
3,680
3,643
3,607
3,570
3,534
3,498
3,462
3,323
3,208
2,926
772; 782
CdCl2
1,715
1,637
1,560
1,521
1,481
1,442
1,403
1,364
1,331
1,193
1,002

(980° кип
)

564; 568
CeCI3
3,456
3,378
3,303
3,266
3,229
3,193
3,157
3,121
3,086
2,945
2,821
2,540
794; 812
CoCIg
1,408
1,337
• 1,269
1,236
1,203
1,171
1,140
1,109
1,079
0,977
0,900
0.881

(1050° кип.)
724; —740
CrCl2
1,795
1,729
1,664
1,632
1,600
1,568
1,537
1,505
1,474
1,352
1,262
1,137
(1302° кип.)
815; 824
CrCU
1,646
1,567
1,489
1,451
1,412
1,374
1,336
1,299
1,261
1,113
1152
CsCl
4,109
4,002
3,896
3,843
3,791
3,739
3,692
3,645
3,599
3,362
3,078
* 2,667*

(1300° кип.)
638; 642
CuCl
1,191
1,140
1,093
1,071
1,050
1,035
1,024
1,013
1,003
0,970
0,943
430
CuCI2
0,791
0,721
0,654
0,621
0,589
0,558
0,528
...
. » .

630
DyCl3
3,149
3,075
3,004
2,970
2,935
2,901
2,868
2,835
2,802
2,690
2,599
2*,359*
655; 680
ErCI3
3,062
2,989
2,918
2,883
2,849
2,815
2,781
2,748
2.715
2,589
2,488
2,257

(-1497° кип.)
774
Продолжение
MeCI
ЕиС13
FeCl2
FeClg
GaCl2
GaCl3
GdCl
GeCl4
HfCl4
.HgCl2
Hg2Cl2
HoCl3
IuCl
lnCl2
InCI3
IrCI
IrCl2
lrCl3
KCl
LaCl3
LiCl
LuClg
MgCl2
MnCl2
MoCl2
M0CI3
Электродвижущая сила (в) при температуре
Т. плавл,,
100° с
200° С j
300° с
350° С
400° С
450° С
500° С |
550° С |
600° С |
800° С j
1000° С
1500° С
°С
3,283
3,210
3,139
3,104
3,070
3,036
3,002
2,969
2,936
2,828
2,815
623 ±21
(827° разл.)
672; 677
1,516
1,451
1,388
1,357
1,327
1,297
1,267
1,237
1,207
1,118
. 1,050
1,041
(1026° кип.)
304; 309
1,147
1,084
1,023
1,016
1,659
(319° кип.)
170,5
1,572
1,528
78
(200° кип.)
2,483
612; 628
3,260
3,187
3,116
3,081
3,047
3,013
2,979
2,946
2,913
2,807
2,709
1,190
—49,6
(83° кип.)
2,481
2,409
2,340
2,328
(317° возг.)
277
0,892
0,814
0,743
0,741
(304° кип.)
возг.—'400
1,022
0,930
0,840
0,800
0,730


. . .
.....

.....
3,077
3,003
2,932
2,897
2,863
2,829
2,796
2,762
2,729
2,610
2,511
2,283
718; 721
1,654
1,581
1,520
1,492
1,465
1,439
1,414
1,389
1,364
1,360


225 ±1
(609° кнп.)
235
1,601
1,528
1,464
1,435
1,407
1,380
1,361
(485е кип.)
1,588
1,519
1,451
1,417
1,384
1,352
1,321
(498° возг.)
0,433
0,751
0,699
0,650
0,626
0,603
0,580
0,558
0,536
0,515
(799° разл.)
0,685
0,625
0,567
0.539
0,512
0,485
0,458
0,432
0,406
0,320
(771° разл.)
0,610
0,539
0,472
0,439
0,406
0,374
0,342
0,311
0,280
0,180
(765° разл.]
ч
768-770
4,158
4,056
3,954
3,904
3,854
3,805
3,755
3,707
3,658
3,441
3,155
* 2,607* *
3,504
3,426
3,350
3,313
3,277
3,241
3.205
3,170
3,134
2,997
2,876
855; 872
3,955
3,881
3,800
3,761
3,722
3,684
3,646
3,608
3,571
3,457
3,352
3,122
613
(1382° кип.)
2,988
2,909
2,834
2,796
2,760
2,723
2,687
2.652
2,616
2,478
2,356
2,108
890—895
(1477° кип.]
3,006
2,922
2,840
2,800
2,760
2,720
2,680
2,641
2,602
2,460
2,346
1,974
708; 714
(1418° кип.]
650
2,235
2,166
2,098
2,065
2,032
1,999
1,967
1,935
1,902
1,807
1,725
1,649
(1190° кип.]
0,711
0,651
0,593
0,566
0,538
0,511
0,485
0,471
(527° разл.)
0,669
0,602
0,536
0,519
(327° разл.)
ta
Г
£
x
s
Ы
s
ЧЭ
>
n
a
>
w
fa
rn
X
X
E
5
s
x
и
о
■о
я
£
m
н
>
£3
Ея
О
СТАНДАРТНЫЕ Э.Д.С. ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЦЕПЕЯ С Т|

оо
СО
<J>
Про должен tie
Электродвижущая сила (в) при температуре
Т. плавл..
100° с |
200° С
и
о
о
о
со
350° с| 400° С | 450° С | 500° С | 550° С | 600° С
800° С
1000° С
1500° с
°с
МоСЦ
M0CI5
NaCl
NdCb
NfCl2
PbCl2
PdCl2
PmCi3
PrCl3
PtCl
PtCl2
PtCl3
PtCl4
RaCl2
RbCl
RhCl2
RhCl3
RhCl4
RuCl3
SbCl3
SbCU
ScCl3
SlCI4
SlgClg
SmCl2
SmCl3
0,600
0,550
3,910
3,369
l’,355
0,714
3,353
3,420
0,525
0,513
0,426
0,412
4,272
4,101
0,524
0,539
0,478
0,494
1,077
0,701

2,885

1,466

(57° кип,
1,736
4,147
3,322
0,582

(127° разл,

0,491
3,810
3,291
1,282
1,493
0,646
3,279
3,342
0,465
0,449
0,351
0,344
4,189
3,998
0,460
0,471
0,425
0,428
1,028
2,807
1,713

(145° кип

4,071

3,249
0,463

(268° кип.)

3,712
3,215
1,210
1,420
0,581
3,208
3,266
0,407
0,387
0,279
0,278
4,108
3,897
0,398
0,406
0,376
0,364
1,019
((221°кип.)
2,731
3,663
3,177
1,174
1,383
0,549
3,173
3,229
0,380
0,357
0,243
4,068
3,846
0,368
0,374
0,352
0,333
2,694
3,998
3,178
3,962
3,143
3,615
3,140
1.139
1,345
0,518
3.139

3,192

0,353
0,328
0,209
3,566
3.103
1.104
1,307
0,487
3.105

3,156

0,326
0,299
0,185

(435° разл.)
4,029

3,795'
0,339
0,343
0,328
0,303
2,657
3,926
3,109
3,990
3,745
0,310
0,312
0,305
0,273
2,621
3,891
3,075
3,519
3,067
1,070
1,271
0,457
3,072
3,120
0,300
0,270
3,952
3,695
0,281
0,282
0,243
2,585
3,856
3,041
3,471
3,030
1,036
1,243
3,038
3,085
0,274
0,242
3,913
3,645
0,253
0,260
0,214
2,549
3,822
3,008
3,424
2,994
1,003
1,215
3,240
2,856
0,875
1,112
3,006

3,049

0,257

(583° разл.)
0,225

(581° разл.)
2,884
2,911
3,876
3,595
0,225
3,723
3,314
0,142
0,238
0,185
0,153
0,170

(627° разл.)
2,514
2,375
3,787
2,975
3,661
2,861
3,019
2,736

0,763

(987° возг.)
1,039

(954° кип.)
2,784
2,795
3,569
3,001
0,093

(958° разл.)
0,084

(965° разл.)
3,559
2,763
2,366

(1465° кип.)

2,455
2,554
2.523
3,098

2,428

(1381° кип.)
3,317

2,712

(1107° кип.)
194
801

760; 784
501 ±5
818; 823
Разл.
370
1900
715
Разл.
450—500
73,4
2,8; 4,0

939; 960

-70

(под давле¬

нием)
740

678 ±2
Продолжение
Электродвижущая сила (в) при температуре
Т. плавл.,
100° с
200° С
300с с
350° С
400° С
450° С
500° С
550° С
600° с
800° С
1000° С
1500° С
СС
1,556
1,490
1,428
1,400
1,373
1,346
1,320
1,295
1,270
1.259
247
(623° кип.)
1,184
1,176
-33; —30,2
(113° кип.)
3,987
3,909
3,832
3,794
3,757
3,720
3,684
3.648
3,612
3,469
3,333
873
1,865
1,798
1,732
1,696
1,660
1,629
1,606
1,583
1,561
1,473
1,470
427; 430
(806° кип.)
3,204
3,130
3,059
3,025
2,990
2,546
2,956
2,923
2,890
2,858
2,754
2,657
2,433
588; 591
2,779
2,699
2,622
2,584
2,509
2,472
2,435
2,399
2,264
2,208
770
1,885
(921° кип.)
2,202
2,134
2,069
2,037
2,006
1,975
1,945
1,914
(разл).
2,097
2,024
1,954
1,919
1,886
1,852
1,836
(475° разл.)
-23,0
1,700
1,678
(136°кип.)
2,682
3,029
2,956
2,884
2,850
2,815
2,781
2,748
2,715
2,553
2,447
2,221
824
(1487° кип.)
2,788
2,713
2,639
2,602
2,566
2,530
2,494
2,458
2,423
2,280
2,162
1,886
835; 842
2,436
2,362
2,289
2,252
2,217
2,181
2,146
2,111
2,078
1,974
590
2,044
1,970
1,898
1,863
1,828
1,794
1,761
1,727
1,695
1,566
1,441
1325-1375
1,674
1,596
1,576
р27° разл.)
-25,7
1,281
1,253

(152° кип.)
0,581
0,521
0,463
0,435
0,408
0,393
0,513
(427° разл.)
0,449
0,432
(227° разл.)
248; 253
0,491
0,431
0,392
(276° кип.)
0,464
0,401
0,343
0,325
275; 284
(337° кип.)
680; 703
3,106
3,032
2,961
2,926
2,892
2,858
2,824
2,791
2,758
2,643
2,548
2,329
3,017
2,944
2,873
2,838
2,804
2,770
2,736
2,703
2,670 *
2,^2
2,434
2,44У
857
(1027° разл.)
320
1,854
1,776
1,706
1,680
1,655
1,629
1,603
1,577
1,552
1,476
(756° кип.)
2,847
2,772
2,699
2,664
2,629
2,594
2,560
2,526
2,508
(577° разл.)
2,736
. 2,668
2,603
2,571
2,540
2,509
3,492
(477° разл.)
2,209
2,135
2,063
(331° возг.)
МеС1
п
SnCl2
SnCl4
SrCl2
Т1С1
TbCls
ThCl4
T1C12
Ticis
Т1СЦ
TuCl3
ucis
UC14
VC12
vcis
VC14
WC12
WC14
WC15
WC16
YC13
YbCl3
ZnCl2
ZrCl2
ZrCl3
ZrCl4
CO
4
СТАНДАРТНЫЕ Э.Д.С. ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЦЕПЕЙ С TBEflS дЫМИ ИЛИ РАСПЛАВЛЕННЫМИ ХЛОРИДАМИ МЕТАЛЛОВ

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ В РАСПЛАВЕ КС1—NsCI
В таблице сопоставлены величины электродных потенциалов некоторых металлов относи¬

тельно электродного потенциала серебра в растворах хлоридов этих металлов в эквимолярном

расплаве КС1—NaCl. Значения электродных потенциалов определялись по в. д. с. гальванических

цепей с серебряным электродом сравнения при 660—900° С:
Me I МеС1п (W2), KCl-NaCl || AgCl (W,), KCl-NaCl | Ag,

где Wj и N2 — мольные долн AgCl и MeCl^ в соответствующих'расплавах.
Величины электродных потенциалов, приведенные в таблице, представляют собой э. д. с.
цепей, для которых ——=*1.
N”
Для перехода к хлорной шкале потенциалов в конце таблицы приведены потенциалы хлор*

ного электрода.
Электродная реакция
Электродный потенциал (в) прн температуре
8
о
О
800° С
900° С
Мп = Мп2+ 4- 2е~
—1,206
—1,190
—1,172
Zn = Zn2+ -\-2e~
—0,860
—0,835
—0,810
Сг = Cr2+ + 2е~
—0,758
—0,740
—0,728
Т1 = Т1+ + е~
—0.665
. . .
Cd = Cd2+ + 2е~
—0.620
—0,580
Fe = Fe2+ + 2e~
—0,520
—0,510
—0,498
Сг= Crs+ + Зе~
—0,425
—0,385
—0,345
Pb = Pb2+ + 2<?~
—0,390
—0.376
—0.355
Sn = Sn2+ 4- 2e~
—0,370
—0.354
—0,340
Co = Co2+ 2e~
—0,324
—0.300
—0,275
N1 = Nl2+ + 2e~
—0,140
, , •,
• • .
Ag = Ag+ + e~
0,0
0,0
0,0
Cu= Cu2+ + 2e~
0,170
0,180
0,192
2СГ = CI2 + 2e~
4-0,845
+0,820
+0,795
ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ В SBTEKTH4ECKOM РАСПЛАВЕ L1C1-KCF
В таблице сопоставлены величины электродных- потенциалов некоторых металлов относи¬

тельно электродного потенциала платины в растворах хлоридов этих металлов в эвтектическом

расплаве LlGl—КС1. Значения электродных потенциалов определялись прн 450°С по э. д. с. галь¬

ванических цепей с платиновым .электродом сравнения!
Me | МеС1л (/V2), L1C1-KC1Ц PtCl2 (Л^), L1C1-KC! | Pt,

где N j и —мольные доли PtCI2 и МеС!^ в соответствующих расплавах.
Величины электродных потенциалов, приведенные в таблице, представляют собой э. д. с.

IV2 ,
цепей, для которых —— ==1.
Для перехода к хлорной шкале потенциалов в конце таблицы приведен потенциал хлорного1

электрода.
Электродная реакция
Электродный
потенциал,
в
Электродная реакция
Электродный
потенциал,
в
Li = LI++e-
—3,410
Т1 =Т1+ + *“
—1,370
Mg = Mg2-'- + 2е~
—2,580
Cd=Cd2++2e~
—1,316
Mn = Mn2+ + 2e~
—1.849
Pb = РЬ2+ -\-2e~
— 1,101
Al= А1з++3<?-
—1,797
Sn = Sn2+ -\-2e~
—1,082
Fe = Fe2 + +2e~
—1,711 •
Со = Со2+ -\-2e~
—0,991
Zn = Zn2+ + 2e~
—1,566
Оа = Оа3+ -\-3e~
—0,88
Cr= Cr2+ + 2e-
—1.425
Си = Си+ + е~
—0,851
838

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ В ЭВТЕКТИЧЕСКОМ РАСПЛАВЕ L1C1-KCI
Продолжение
Электродная реакция
Электродный
потенциал,
в
—1		—		—
Электродная реакция
Электродный
потенциал,
в
In = In*+ 4-3e~
—0,835
Hg = Hg2++2e-
—0,5
Ni = NI2+-
-2e~
—0,795
Pd = Pd2+ -i-2e~
—0,214
Sb = Sb3+ -
-3e~
—0,670
Pt = -f-2e-
0.0
Ag = Ag+ -
-e~
—0,637
Cu+ = Си2* -)- e~
0,045
Cr2+ = Cr3H
|-4-e“ -
—0,631
Au = Au+ + e~
0,311
Bi =Bl3++3e-
—0,588
2СГ = C\2-\-2e~
+0,216
ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ В РАСПЛАВАХ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ

ГАЛОГЕНИДОВ МЕТАЛЛОВ
В таблице приведены величины электродных потенциалов некоторых металлов в распла¬

вленных галогвнидах этнх металлов при температуре 700° С по отношению к электродному по¬

тенциалу натрия. Величины электродных потенциалов определялись на основании измерений по¬

тенциалов разложения, а также по э. д. с. цепей со стеклянно-натриевым электродом сравнения.
Электродная реакция
Электродный потенциал в расплаве,
в
MeF„
МеС,п
MeBrn
MeJn
AI = А13+ +3е~
1,78
1.78
1,72
Ag = Ag+ + e~
. . .
2,55
2,25
1.74
BS = Bai++2e~
—0,47
—0,23
—0,27
—0,01
Ве= Ве2++2<?~
. . .
1,47
. . .
. . .
Bi = Bis+ + 3e~
. . .
2,75
2,54
2,14
Ca = Ca2+ +2e“
—0,29
0,01
0,10
0,18
Cd = Cd2+ + 2e~
. . .
2,11
1,89
1,62
Co = Co*++2e~
...
2,42
2,30
2,24
Cs = Cs-*" + e~
. . .
—0,24
• • •
...
Cu = Cu+ + e~
. . .
2,65
2,29
1,98
Hg = Hg2++2<?-
. . .
2,53
2,44
2,18
K = K+ + e-
0,22
—0,14
—0,18
—0,17
La = La31- + 3e~
. . .
0,22
. . .
• • •
Li = Li+ +e~
0,56
—0,02
—0,05
—0,14
Mg=Mg2++2e-
0,56
0,78
0,77
0,80
839

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ В РАСПЛАВАХ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ

ГАЛОГЕНИДОВ МЕТАЛЛОВ
Продолжение
Электродная реакция
Электродный потенциал в расплаве,
в
MeF п
MeCl
п
МеВг
п
MeJ „
Мп= Мп2+ -\-2e~
1.51
1,52
1.37
Ni = Nl2+ -j-2e~
2,36
...
• • •
Pb = Pb2+ -f e~
2,27
2,07
1,82
Rb = Rb+ -j- e~
—0.30
. • .
• • •
Sb = Sb3++3e-
2,90
2,56
2,30
Sn = Sn2+ -f- 2e~
2,31
2,22
1,78
Sr = Sr2+ +2e~
—0,40
—0.15
—0,06
—0,13
Tl = TI+-f e~
1,92
1.66
1,40
Th = Th',+ -f 4e~
1.17
• • •
Zn = Zn2+ -J-2e~
1,96
1,85
1,54

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
И
ДИФФУЗИЯ

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Гомогенные реакции
Скорость v подавляющего большинства процессов, связанных с движением частиц атомно-

молекулярных размеров (диффузия, химическая реакция, движение ионов в электрическом цолв

и т. п.), экспоненциальйо зависит от температуры (Г, °К):
А
v^k0f(C)e Т
В случае статистической обоснованности предэкспоиенциального множителя ft0/ (С)—обоз¬

начим его О —величина Л ■=*-=-, где/?—газовая постоянная; Я—энергия активации; С—концент-
А
рация реагирующих веществ. Если величине О не дано статистического обоснования, величина Е

условно называется кажущейся энергией активации.
При необходимости учета зависимости энергии активации от температуры следует иметь

в виду, что энтропия активации S не равна нулю:
В соответствии с этим:
о
E-Q-
S_
TS и v=G'e
Q
КГ
Q—теплота активации; 0'=0е

Скорость реакции при данной температуре зависит от концентрации реагирующих веществ:
Е

' RT
r=ft/ (С)=КС‘
где Jt = fcoe —константа скорости реакции, численно равная скорости реакции при концен¬

трации реагирующих веществ, равной единице; п — порядок реакции.
"Константа скорости реакции экспоненциально зависит от температуры:
А
к—Оде
А_
Т
d In ft
где В = 1пО0; Л—термический коэффициент константы скорости реакции, равный-
Определение порядка реакции п
Графический метод (рис. 1).
Порядок реакции определяется по зависимости скорости реакции V от текущей концентрации

реагирующего вещества С:'
= ftC"
Ig р2 —Ig^i

lg С2 —lg Ci

a = lg ft ’
=tg?
Рис. 1.
843

ГОМОГЕННЫЕ
Порядок и константы скоро
Для общего случая химической реакции, протекающей при постоянных температуре и объеме
- "Л -* 2 п}к1
скорость реакции в каждый данный момент времени определяется выражением:
- - ц. _
v=4r=—ar=*nll с/=*„П(а/-^)1

i i
где С}—текущая концентрация реагирующего вещества i в данный момент времени; а-ь — его началь¬

ная концентрация; х. — его прореагировавшее количество; kn — константа скорости п-го

(я—Е /2^) порядка.
Простые
Порядок реакции п

и тип реакции
Схема реакции

и относительные

концентрации

реагирующих

веществ
Скорость
реакции
Константа скорости реакции
. •*

t
1
. 2
дг
t
1 1
ft (а—ж)
-у {Va—Va—x) моль~ • л ~-сек 1
Первый
Мономолекуляр-

ная реакция . . .
А -> ...
ft (я — лг)
l a —j
-г In	сек
t a — x
Псевдомономоле¬

кул ярные реакции
ЛЧ-£-> ...
G ^ Ь
ftc (d — ж)
1 i b
-r—-In —r
ta b — x
Л-+ В+С> ...
с >> с <^Ь
kab{c —х)
3
1 1 c

tab c-x
_ 1 £
ft (« — x) ^
f 2 1 ^ \ 22 — j
j —■			1 моль •л •сек
\t Va-x (Va )
Второй
Бимолекулярная

реакция
АЛ- В -> ...
а > b
k(a-x) X

X(b — x)
I b (a — xr) _ | _ i
	ГГ In—JT	-моль ■л-сек
t(a—b) a(b — x)
2А -> ...
ft (a —jt)2
1 x .

t ’ a (a — x)
Третий
Тримолекуляриая

реакция . . . . .
ЗД> ...
Д + Д-f С-> ...
а — b—с
e ft (д — jt)3
JL Г -	?—j	?-] МОЛЬ~2-Л2-сеК~1
21 L (a—xr)2 o2 J
А + В+С+ ...

а > с < Ь\

а1 — а — Ь;
Ь' = Ь — с;

с'=с— а
ft (a—x) X

X(£-*)X

X (* — •*)
1/1 , a , 1

t \ a'c' П a—x a'b'
X lr 	1- -ту—г In —-—}
b—x b'c' c — x)
АЛ-ВЛ-С+ ...

а—Ь
ft (Д — j»r)2 x

X (c — jr)
1 r (c-a)x (n с (a-x) 1

t(a — cft Ya(a — x) a(c — x)\
2Л4-С> ...

2а> с
ft(fl-2.v)2X

X {c—x)
1 r(2c— o)2.c (a — 2x)c 1

/(2o — c)2 L a (a — 2x) (c — x) a J
л-ный	'
пА -> ...
k(a-x)n
1 Г 1 ’I,
t(n-l) [(я-JT)" 1 an 1 J

X ЛОЛ»-Iя” Ч4
844

РЕАКЦИИ
стей химических реакций
В таблице приняты следующие условные обозначения:
А, В, С —реагирующие вещества;

а, Ь, с — начальные концентрации реагирующих веществ;

а—х, Ь—х, с—лг — текущие концентрации реагирующих веществ;
х— изменение концентрации вещества в ходе реакции;

тмакс'"время Движения максимального содержания промежуточного продукта

реакции.
реакции
Текущая концентрация

реагирующих веществ
a —kt
(т-fу
ae~bt
{b-x)=be~kat
(с—х)=се~
	а
( kt_ д у
V 2 Va+ l)
*—=— e-kt(a-b)
l + akt
VI + ЧаШ
n-1
V^\ + an ’ft/1n — l)
Изменение концентрации вещества

в ходе реакции
kt
К’'*-")
a (l— е~Ы)

b (l — е~~ bat)

с(\-е~каЫ)
ab
1 — e-kt(a-b)
a-be-kt<a-b)
аШ

1 \akt
Vl + 2a%kt )
Время полупревращения
Y\ + an~lkt{n — l)
)
2k
(V2 - l)—0,415 —-~-
0,6931
k
0,6931
ka
0,6931
kab
2 (YT - l) 0,830

k Y'a	k Y'a
b
In
(2-|)

k'a — b)
1
( a'cr
In
2 ka*

2 a
2a —с + a'b' X
X In
2b
2b-
b'c*
■ In 21
2n~
ап~* {.а — 1)
845

ГОМОГЕННЫЕ
Сложные
Тип реакции
Схема реакции и

относительные кон¬

центрации реагирую¬

щих веществ
Скорость реакции
Мономолекулярная парал¬

лельная реакция
Автокаталитическая реакция *
Автокаталитическая реакция

первого порядка ......
Обратимая реакция4
Последовательная (консеку-

тивная) реакция ......
А Л,

Ь]
А—А,
Общий случай

А	->...
±В
: в+с
*2
а ф ь=с—0;

йе=0; Ь=с ф 0
*1
A + B^Z±C + D

*2
a—b\ с=а=з0
a в с
[А]=а—х;

1В\=х-у;

[С]=у
*(а-гХ])
к(а — х)тхп

к(а—х)х
к\ (с —*■) —ft2jr

fti (а—х)— ft2(b + x)(c + x)
ftl (a—x)(b — x)—k2(c+x)(d-\-x)
“\A\
at
(a—x)
d[B\
at
d\ C] _£y

dt = dt
b\ia-x)-k'2(x-y)
-ki(x-y)
*	Скорость автокаталитической реакции проходит через максимум г'макс при
** xg — равновесная концентрация продукта реакц 1и.
1+—
т
(обший
*»» — К1
*2 ’
S46

РЕАКЦИИ
реакции
Константа скорости реакции
Текущая концентрация

реагирующего вещества
Время полупре¬

вращения
*=«.=4-1п- °
J t а — Ъх.
In -
М'-1:o,s) °-
а2
*1 =-Jr In
at х — х
• — In -
k ,=
In
k2 =
ax£ + x (a~xe)

‘(2a~xe)	й (xe~x)
х{Ъ*-ххе)
Ь2{хе~х)

x (a — 2xe) + axe
-	In ■
2ta(a-xe)	a (x£-x)
o—M
\A) = a — x~ae~b\t
[B)<=x—(e~	kil—e~ *2f)

* 2 — ki
[C]=y	= a X
ar
0,6931
‘макс !_/■
x( -
/ In г	In г \ ***
макс
	In fe i — In fe2
ft I — k2
_ In г
“ (/--I) *2
случай) и прн x—-~ (первый порядок).
847

ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Определение порядка реакции п
Продолжение
Аналитические методы
а)	Порядок реакции определяется по начальной скорости реакции (метод Вант-Гоффа).
lgC0—1йСо
где v н v —начальные скорости реакции при начальных концентрациях С и С .
6)	Порядок реакции определяется по времени za и одинаковой степени превращения а
1 ' 1 "
*
а 6 а
при начальных концентрациях С0 hCq:
1ес0-|вс0
Зависимость времени полного превращения *юоу от порядка реакции
Порядок реакции

п
тюо«
о
Со
1
k
2V(To
2
k
0 < п < 1
с
1
л> 1
—rt)
со
Рис. 2.
E=AR=R
Определение энергии активации Е
1.	По вкспер и ментальным значениям кон¬

станты скорости реакции.
Графический метод (рнс. 2)
E=AR=Rtg?=R -?■ —1п^1
Т\~Т2
B = ln*i + ~ tg9=ln *2 + -^" tg<p=ln kQ
* I	* 2
где = при T =оо (экстраполяция).
Аналитический метод

TiT2 оо,_ *2 RT*d\nk „ d In ft

7vTf7 ’ 6
'(?)
Относительный температурный коэффициент константы скорости реакции:
1 rift d In k E

' ~dlr
dT
RT*
Средний относительный темвературный коэффициент константы скорости реакции:

1 *7410 — kT 1 м ,,

ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Злссь р —температурный коэффициент скорости реакции:
10Я
Rf
Коэффициенты tj, тд н Р зависят от температуры и потому пригодны лишь для сравнительной

оценки и ориентировочных расчетов в небольших интервалах температуры.
2.	Без вычисления константы скорости реакции. Энергия активации

может быть определена по времени полупревращения или времени превращения одиой и

той же доли а исходного вещества при разных температурах:
Графический метод (рнс. 3)
Е-— 2,3/? tg<p
Рис. 3.
Аналитический метод
Т Т

I 2
Т —Т

1 2
'г —
тит отвечают, соответственно, Т и Тп °К.
а а	*	I 2
Для последовательных (консекутивных) реакций метод применим лишь к первой стадии
(а	в) — превращению исходного вещества А. Для автокаталитических и самоускоряющихся
реакций ииого типа метод неприменим.
3.	По скорости подачи реагирующих веществ. В случае проведения

реакции в динамических условиях (в потоке) при постоянном давлении и неизменности начальных

концентраций реагирующих веществ у входа в реакционную зону энергия активации онреде

ляется по скоростям подачи реагирующих веществ	'
превращения а при различных температурах (рис. 4, 5).
(*ШЪ)
' т'сЛ т/а'
Рис. 4.
£=_2,3/?tg<p
1 ~ 2 (%,)“
54 Справочник химика, т. IH	849

со
Сл
о
КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
В таблице приняты следующие условные обозначения:

г.— газ, газообразное состояние;

ж. — жидкость, жидкое состояние;
А, В, С — концентрации исходных веществ реакции;
Е

рт
А —постоянная из уравнения ft=A£	;
а, Ъ, с — постоянные, зависящие от температуры, которые вхо¬

дят в кинетическое уравнение скорости реакции;

к — константа скорости; реакции;

ки кз — константы скоростей первой, второй н третьей стадий

сложной реакции;

k' — произведение константы скорости реакции к на концент¬

рацию исходного вещества (например, В), находящегося

в реакционной смесн в избытке (т. е. k’=kB);
L, М — концентрации конечных продуктов реакции;

р. — нонная сила раствора.
Концентрации реагирующих веществ и катализатора преиму¬

щественно выражены в моль/л; особые случаи оговорены. Время,

входящее в размерность константы скорости реакции, выражено

в сек.
Величины, полученные интерполированием, заключены в скобки.
Реакции расположены в следующем порядке:
I. Изомеризация
Орто-пара-превращенне водорода

Рацемизация

цис-транс-Изоъл е риз а цня

сик-ак/гаи-Изомеризация
Вычисление кинетических данных химических реакций с помощью корреляционных уравнений см. в разделе «Реакционная способность

органических соединений» (стр. 935).
Более подробные сведения о кинетике гомогенных химических реакций можно найти в Tables of chemical kinetics homogeneous reactions,

USA, NBS, циркуляр № 510, 1951; приложение 1, 1956; приложение 2, 1961.
Изомеризация (разветвление) углеводородов

Миграция водорода с перемещением двойной связи

Миграция алкенильных групп со смещением двойной

связи
Миграция ОН-группы со смещением двойной связи

Миграция NH-группы
Замещение Н в ароматическом ядре галогеном X нз

боковой NX-группы

Бекмановская перегруппировка

Замыкание цикла с раскрытием двойной связи

Замыкание цикла —ионизация

Раскрытие цикла с образованием двойной связи
II.	Этерификация
III.	Сольволиз сложных эфиров

IV- Сольволиз галогенпроизводных
V.	Реакции обмена
Сложноэфнрный обмен

Замещение водорода

Обмен заместителей
Обмен галогенов в галогенциане на Н и NH2
VI.	Днссоцнацня и разложение
VII.	Пиролиз
VIII.	Реакции присоединения
IX.	Окнсленне-восстановление
Внутри каждого раздела реакции расположены, как правило,

в порядке усложнения реагирующих веществ.
О
3
О
-1
гп
S
S
Е
X
X
S
3
К
J3
гп
о
ж
х
X
Реакция, фаза
Энергия
активации Е
Постоянная
Концентрация
Раствори¬
Катализатор;
Кинетическое
уравнение
л
л
А из

уравнения
н
сЗ
тель
скорости
*
Е
веществ
концентр ання
реакции
ft= A*
К
S
ОС!
(-о
Константа
скорости
реакции
орто Н2 -> пара-Н2, г.

пара-Н2~> орто-Н2, г.
50—400 мм

рт. ст.
То же
I. Изомеризация

Орто-пара-превращеиие водорода
kA(A+ L)'lг
к A {A+L)'l2
2 орто-f J-» napa-Dj, г.

*
napa-D2 -> орто-1 >2, г.
tf-C2H6CH(CH3)CHO, ж.
d-CH3COCH(CH3)C2Hs, ж.
СН3
I
tf-C6HMCOCHC2Hs, ж.

d-С6Н5СОСН (СН3) С2Н6, ж.

d-C6H5COCH (СН3) С2Н6, ж.
1-гаосис-НООССНСН=ССООН, ж.

I I '
СН3 СН3
<J-C6H5CHBrCH3, ж.
d-CH3CHBrCOOH, ж.

d-C2H6CH (СН3) J, г.
ци£-СНзСН=СНСН 3 -> транс, г.
10 мм рт. ст.

То же
СН3СОСН3
СН3СОСН3
Рацемизация
Н+; 0,06ч-0,6
HN03; 1,19
HN03; 1,19

HN03; 1,19

СС13СООН;
0,02 -г 0,2
НС1; 0

2

5
NaOH; 1

Вг~; 0,2
Вг~; 0,3

J2
243
243
58
58
k A (A + D'h

к А (A + L)'l‘
кА [Н+]

кА
kA

кА
(ft [СС13СООН]

+*’[СС13СООН]2)Д

kA
кА [Вг~]
кА [Вг_]

к A [J2]‘/i
цис-транс- Изомеривация
103 мм рт. ст.
То же

402 мм рт. ст.
То же

1440 мм рт. ст.
kA
134,8
75
32,2
- 18
600
700
600
700
8,0-10
2,7-1о
2,5-10
8.0-10
—в

—4

— 5

4
660
4,6-10_S
700
1,4-10” 4
660
9,2-Ю-5
700
2,9-Ю-4
25
4,65-10~5
25
1,60-10-4
25
2,69-Ю-4
25
3.90-10-3
25,0
1,72-10_3
38,7
5,66-10” 2
25
3,05-Ю-4
36,7
4,94-10~4
99,4
к = 1,27-10*
*'=7,42-10"
100
l,07-10—s
100,5
l,04-10_s
101
3,55-10 5
101,5
4,73-Ю-4
15,2
1,85-10—4
30
8,00-10-4
40,5
1,94-Ю-3
22
5,23-Ю-4
238
3,53-10“ 2
225,5
0,101
276
0,314
390
1,0-Ю-8
418
1,7-10-®
390
3,6-10“®
416
6,9-10“ 6
390'
3,8-10“®
>
Ж
р
S
Э
[ молъ\кг — моли реагирующего вещества на 1 кг растворителя.
КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ

оо
сл
to
Энергия
Кинетиче¬
ское
уравнение
активации Е
Постоянная
сЗ
СЬ
Реакция, фаза
Концентрация
реагирующих
Растворитель
Катализатор;
его
л
О
•а
О
А из

уравнения

р
>>
н
rt
сх
Констан¬

та ско¬
веществ
концентрация
скорости
■S
JZ
а>
с
рости
реакции
*
к=ке~1*
S
o>CJ
Но
реакции
ЛЫС-СбН5СН=СНС6Н5 ->
4—400 мм рт. ст.
kA
179,2
42,8
6-Ю12
280—338
-*• транс, г.
^K£,-CeH5CH=GHC6H5
-> транс, ж.
То лее
kA
153,6
36,7
2,7-Ю10
214—223
цш>С6Н5СН=СНСООН ->
-> транс, ж.
(Зч- 9(-10—2
с6н6
h\ _2

(0,154-2,4) -10 г

НС1; 1,6
кА [J2]‘^2
101,3 *
24,2 *
99,4
1,4-Ю-3
цш>НООССН=СНСООН
-> транс, ж.
0,24—0,88 •
н2о
АЛ2 [НС1]
104,3
24,9
99,9
2,17-Ю-5
цкс-С6Н5СН=СНСООСН3
-> транс, г.
6—570 мм рт. ст.
2,7
кА
174,2 **
41,6 **
3,5-Ю10
99,9
380,5
4,15-Ю-5

4,53-10 ~ 4
Чкс-СН3ОСОСН=СНСООСН3 ->
732 мм рт. ст.
кА
110,9
26,5
1,3.10s
300
4,3-Ю-6
7,7-М-6
-> транс, г.
2140 мм рт. ст.
300
^ис-С1СН=СНС1 -> транс, ж.
4060 мм рт. ст.

< 0,2 мол. доли
С4Н6; С6Н12;
J2; 0,001—0,015
кА [J2] ‘/2
130 ***
31 *»*
300
150
8,3-Ю-6
4,5-Ю-5
/ирл«£?-С1СН=СНС1 цис, г.
в' растворителе
декалин
200—700 мм рт. ст.
кА
176 4*
42 4*
50
312,5
8,76 ■ 10 ~ 4
*jac-JCH=CHJ -> транс, ж.
• 5—10 мол. %
.Декалин
J2; 1,3—5,0 г/л
кА [J2]‘/2
121
29
1,3-Ю11
144
1,7-10 —3
транс-JCH=CHJ цис, ж.
То же
Декалин
^2» 1*3—5,0 г(л
кА tJ2J*/2
126
30
2,0-10“
144
1,3-Ю-3
4«c-CeH5CH=CHCN ->
-» транс, г.
> 150 мм рт. ст.
кА
193
46
6-Ю11
352
4,00-10“ 5
/TzpflKc-CgHgCH^CHCN ->г$кс, г.
То же
кА
193
46
4-1011
352
2,89-Ю-5
а-С6Н5СОСС6Н5 р
1гон
С6Н5С-СС6Н5->
& NOH
син~анти~ Изомеризация
CgHgC—С—С6Н5, ж.

I) NOH
Без раствори¬
НС1; 0,5
kA
55
теля
1,5
55
н2о+с2н5он
НС1; 0,5
kA
55
(96 объемн. %)
1.5
55
Изомеризация (разветвление) углеводородов
СН3СН2СН2СН
(СН3)2 СНСНз, ж.
Без раствори¬
А12Вге + НВг;
*Л[НА1Вг4]
38,5
9,2
2,5-Ю2
S3
теля
0,01184-0,0077
0,0418 -f 0,0077
53
.якт.<:
6,98-10“
4,87-10“
5,25-10“
3,54-10“
1,48-10“
1,70-10“
(СН3)2 СНСН3 -»
-» СН3СН2СН2СН3, ж.
СН2=СНСН2СОО
СН3СН=СНСОС>2“
СН3СН=СНС (СООС2Н5)2-э.
I
СН2
I
СН
II
сн2
-» СН3СНСН=С(СООС2Н5)2,ж.
<!;н2

<!;н

сн2
CN О

I II
(СН3)гСНСН=С—С -С -ОС2Н5>
сн3 сн2
I
сн
II
сн2

сн3 о

I II
-»(СН3)2СНСН—С=ССОС2Н5, ж,

СН2 CN

СН

СН2
Тоже А12Вг6 + НВГ; /М[НА1Вг4|
0,00968 + 0,00204

0,0182 4-0,00644

0,0214 + 0,0078
Миграция водорода с перемещением двойной связи

1,0	н20	NaOH; 1,5	kA
Миграция алкенильных групп со смещением двойной связи
Без раствори-	kA
теля
65
1,8-10“~4
65
1,4-Ю-4
65
1,5-Ю-4
100
9,7*10
То же
kA
193,1
119,7
28,6
2,3-Ю10
180
AS s*=
200
= —14,0
3,54*10
1,40-10“
оо
Сл
СО
* Для интервала температур 100—125° С.

** Для интервала температур 290—390° С.

*** Для интервала температур 150—185° С.

4* Для интервала температур 290—335° С.

5* 5 — энтропия активации.
КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1 КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

со
Сл
Продолжений
Кинетиче-

■ ское урав¬

нение

скорости

реакции
Энергия

активации Е
Постоянная
Реакция, фаза
Концентрация
реагирующих
веществ
Растворитель
Катализатор;
его
концентрация
л
*=5
О
и
<z>
ккал/моль
А из

уравнения

	Я
k=he [RT
Темпе¬
ратура,
Константа
СКОрОСТИ
реакции
С( С N )2( С Н 2—С Н С Н 2У-циклО‘

С6Н9 1-(СН2=СНСН2)-2-

С(СЫ2)-ЦЫКЛо-С6Н9, ж.
Без
растворителя
kA
№9,7
е. JI «-
1
< II
6,3-1010
120
130
140
1,81-Ю-4

4,09-10~4

9,14-Ю-4
X
3
3
S
Л
гп
о
ж
S
W
X
>
■с
>
*
н
гп
-о
3
о
н
S
ж
3
о
3
о
-1
гп
3
3
£
X
X
3
3
3
J2
гп
о
*
3
X
тз
гп
>
я.
р
3
3
Миграция ОН-группы со смещевием двойной связи
СН3СН=СНСН(ОН)С—СН->
-» СН3СН(ОН)СН=СН ОзСН, ж.
0,0729
н2о+с2н5он
(20 объемн. %)
НС1; 0,1

0,4
1.0

0,1

0,4
1.0
kA
98,4
101,3
23,5
24,2
Миграция NH-группы
c6hsnhn2.c6h6->
/l-NH2C6[I4N2-C6H5, ж.
0,25 моль/кг **
c6h5nh2
НС1;
0,025'молъ!кг **

0,05 моль/кг **

0,1 моль/кг,9 *
kA
Замещение Н в ароматическом ядре галогеном X из боковой NX-группы
C6H15NCICOCH3 о или

п-С1СвН4ЫНСОСНз, ж.
0,005 моль!кг *
С6Н6С1
CHgCICOOH;

0,116 молъ(кг **

0,466 моль!кг **

CHCljCOOH;

0,097 моль/кг **

0,499 мо ль!кг **
ПА
25
25
25
30
1.04.10”5
30
5,46-10”5
30
1,85-Ю-4
50
1,07-Ю”4
50
5,50-10" 4
50
2,05-10”3
1,08-10"
2,05-10"
4,39*10”
Ю0
5,76-10—6
100
2,53-10”8
МО
2,1М0-5
100
1,64-10-4
C6H5NJCHO ->
^.«=jc6h4nhcho, ж.
C6H5CCH3 ->
Joc^oih
I
H3CNC6H2(N02)3, ж.
СООСНз

I
(СН3)2С=СНСОСН=СОН ->
СООСНз
I
->(СН3)2ССН2СОСН=С, ж.
I	о	I
CI(CH2)5SC2H5->
Н> 1СН2(СН2)4 SC2H5}CI"

I	I
СН2-СН2-> СН3СН=СН2, г.
\ /
СН,
0,010 моль/кг *
0,043
С6Н6ОСН3 CH3C1COOH;	kA
0,297 моль!кг **
1,26 моль!кг **

СНС12СООН

0,381 молъ!кг **
0,926 моль{кг **

Бекмановская перегруппировка

СС14	kA
СбНе	kA
СН3С1	kA
C2H4CI2	kA
—113

~113

~113

~113
0,01
Замыкание цикла с раскрытием двойной связи!
С6Н5С!
(C2H5)3N;
0,003-0,1
СНС12СООН;
0,001-0,2
ЪА'

k=kik2X

•(&2+&1л)*

-f аХ ***
Замыкание цикла — ионизация
0,24
H20-f

+СН3СОСН3

(50 объемн. %)
ПА
Раскрытие цикла с образованием двойной связи
600 мм рт. ст.
То же
со
сл
сл
* 5 —внтропия активации.
** молъ!кг—ълот реагирующего вещества нли катализатора на 1 кг растворители.

*** X—коицентр ация (C2H&)3N.
~27
^27
<~27
<~27
25
1,32-10”*
25
6,15-Ю-4
25
2,34-Ю-4
23 ■
6,41-Ю-4
99,3
1,30-Ю-5
116
6,5-10”8
85
2,88-10~5
99,1
1,26-Ю-4
75
6,5-10" 5
85
1,92-Ю-4
65
2,04-Ю-4
75
5,8-10~*
99
*' = з
=2,37-10 3

*2 =
= 1,07-10”4

<2 = 0
99
»,=

=4,18-10 1
=2,42-10 3

а~

=1,17-10”3
68,6
7,5-10”5
80,4
1,8-Ю”4
88,6
3,8-Ю”4
kA
272,1
65,0
1,48-1015
440
1,5-Ю”4
480
1,9-10“4
500
5,6-Ю”4
520
1,7-Ю”3
КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ

Продолжение
КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ
я s
н g х
= о =
2 о я
н о, a
У о «

|8&
Ли
а-0

ш .
С СО
2 £
<U
Н
S « X

« * «

8<э
|(4|fe

<*>

<

II
? =

£ §
й-з
4V0Kjwm
WOKlOtLQ»
S3§ *
*	a“ £ 5
во* аЙ
•5 v ф a
*	O a
Q =
S з
s «
ssf

s-s

s I
SC 1
« к

§ =

“Is
ag S
t tu
£ g-3
ЯГ <u
5 * 31
О О)
* a
I I I I I I I
о о О О О О о
t** СП ^ С0Ж <N l-н

ю* Ю Ю О Ю Й со
888 88
G5 ю ю ю ю
Е S E S S £ Е

^ <0 t) <0 <0
£ S

о. о.
as as
S
и
II
х
и
«
I
и
' t
5V
L Е
и/
I I
С4 G4 94 94
Q I I II
f О О О О
^ (N ^ О

«■и СО iO \
14	N Ю «9 Ю Ю
I ^оотг1 1111

Оомфн О О О О О

i-ч ^ р5 <м >i « *-< г* »ч
« » Ч ;*

--Г ад"
S	SJPS3	Р lOC'JC'l	W СО О СЧ	U0i-<CJCT»<N
’“i	°i С'1С1^1.	'Т, *1 ^Ч. ®Ч,	cle*ico«,si,^
О	ООО	О ООО	оо^о	оо’о’оо
II	II II II	II II II II	II II II II	II II II II II
Ь.	К К К	Ц. к к к	V. К Ц| К	t>i к к к к
О	ООО	ООО	О ^"*Ol
C^PO'J'INTO'J’W	<-H CNJ <
Ю О о О *-н

С* С** О О W
<ч
К
S
=г
2
Я
•е-
S
а
О)
н
СТ)
л*
■И
и
К
о
Е
К
О
со
К
и
К
о
м
Е
и
К
о
сч
К
и
Е
о
сч
Е
и
К
о
Е
и
+
X
о
о
и
К
К
о
«
Е
и
+
К
о
о
и
сч
Е
и
856

КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ УЕАКЦИИ
!ONNNiaNNie(eie««nn9IMMM?IMn	W и и
I	I I I I I I I I I I I I I II I > I I I	III
ОО	О ОО О ОО ОО рооор О О о ООО	ООО
-	. - .N2 5 4“ CN	г-1 Oi N
сп «о ^ ол ^ irtw

■' <b' f* со	с>Г со \п оГ to I-? сч*
SSBS
CJ Г- f“* 1-н
со
1
(О
1
ю
* »
( 1
1
О
1*4
1
О
О
I 1
о о
О
г»
°.
Ф
8 Щ
ю
FH со*
&
&
N N W
| о о ю оГ сп оГ
^3* LO OJ ("• Г"*" С*"
18
+
а
СЧ 00
10 СО
сч 03
«ей ^
X
О О
ю см
х х
СЧ
О
о
X
Ес*
S к

°и°

к X
X
о
CQ
X
о
и
X
X
о
со
X
и
GQ
и
X
X
о
ш
X
гч
о
са
о
а
X
«-
а)

X
3

£

£

О
4
о
со
5

*4

о

са

л

ч

о

U
8 S
-ч;
«**
+
х
*г
+
X
•Сй
О
X
о
Ю
о
о
о
о*
с"
• »
• «
• т
и
и
и
X
X
X
о
X
о о

Exfxxfn:x
S+gOe+2s+
ЯС-О- -X «-
О
|к=|
+
В
г
S
+
х
ш
+
55
. ОТои„+о°+оО	3.
5 =lfE4§5ls=	^
2и * * 0	<—1
о«ио5 о<	дГ
Эчч?.
С->
$
о
1Л
о
4-
X
о
о
и
т
X
и
X
о
со
X
и
+
X
о
о
и
л
X
«5
и
X
о
СО
X
и
+
X
о
о
и
сч
X
и
1Л
ъ
о
* %

X* щ
0	Е
43*
х о
W «в
и х
1	w

4-и
X +
§|

и о
<N м
X о

U и
и У.
о
СЧ
X
4*
со
X
и
о
о
о
X
*
о"
сч
X
4-
со
X
и
о
о
и
СО
5
857

ьь
Сл
Продолжение
Реакция, фаза
Концентрация
реагирующих
веществ
Растворитель
Катализа¬

тор; его

концен¬

трация
Кинети¬
ческое
уравнение
скорости
реакции
Энергия акти¬

вации Е
Постоян¬

ная А из

уравнения

Е
к= Ае RT
Темпе¬
ратура
Константа
скорости
реакции
«о
О
*
V»
ккал/моль
СН3СООН3 + ОН“, ж.
»»
II
to
II
0
СНзОН (40 jk^)-J-H20
кАВ
48,1*
11,5 *
25
0,131
(до 100 мл)
СН3ССЮС2Н5-|-Н20,ж.
н2о
НС|; 0,1
кА [Н + ]
25
4,8-10“5
СН3СООС2Н5 + ОН“, ж.
Л=В = 0,05
С2Н5ОН
кАВ
59,5
14,2
20
4,54-Ю-3
(85 объемн. %) + Н20
25
6,2Ы0“3
30
1,09-10“2
35
1,36-10“2
40
2,30-10“®
45
3,87-Ю-2
50
4,79-10~2
CH3COOC6H5 + HjO, Ж.
0,05
СН3СОСН3

(40лл) + Н2О
НС1; 0,05
кА [Н + ]
72,0
17,2
1,26- Ю8
15
1,05.10"*
(до 100 мл)
25
2,70-10~®
40
1,14-Ю“4
60
5,81 *10“ 4
80
2,68-10“ 3
С6Н5СООСН3 + Н2р, ж.
0,85
СН3ОН (40лм) + Н2О
НС*; 0,05
кА [Н+]
73,7'
17,6
3,7-10е
25
2,07-Ю-5
(до 100 мл)
100
1,68-10“4
121
5,56-Ю-4
139
1,50-10“®
154
3,21-10“3
СвН5СООСН3 + ОН", ж.
Л=Й=0,05
СН3СОСН3
кАВ
59,5
14,2
2,4-10®
0
1,00-Ю-3
(40 мл) + Н20
15
4.04-10-3
(до 100 мл)
25
9,ОЫО“3
40
2,89-Ю-2
свн6соос2н5+н2о, ж.
0,05
CjHgOH (40 мл) + Н20
НС1; 0,05
kA [Н+]
82,1
19,6
2,8-107
25
1.29-10"7
(до 100 мл)
60
3,92-10“®
80
2,05-10“6
100
8,45-10“®
120
3,35-10“ 4
138
1,14-10"*
ШШ
СбКбСООСгНй + ОН-*’, ж.
СНзОСОСН2СН2СООСН3 +

+ он~ ->

СН3ОСОСН2СН2СОО" +

+ СН3ОН, ж.

СН3СООСН2СН2ООССН3 +

+ 20Н-

-»НОСН2СН2ОН +
+ 2СН3СОО~’ ж.
СН3С1 + Н20, ж.
СН3С1Ц-ОН , ж.
С2Н5Вг + Н20, ж.

C2H5Br-f ОН", ж.

/i-N02C6H4Br + 0CH“ ж.
Л=я=0,05
Л=В=0,01-

• -0,05
Л=0,05—0,25;

В =0,01 -0,5
0,1
0,033
Л =0,033

В =0,099
СН3СОСН3

(40 мл) 4-Н20

(до 100 мл)
н2о
н2о
кАВ
кАВ
кАВ
61,1
Л=£=0,002
C2HsJ-f CH3CHOHCOOAg^.U ^ 0,014—0,0151
-j- 2S2 CS2 -f* 2Н2S, г.

CgH^ 4" С12, ж.
Л=0,02—0,04;

£=0,02—0,04
Л =0,5;

Л=0,05
IV. Сольволиз галогенпроизводиых
н2о
Нг0
С2Н5ОН (80 мол. %)-\-

+н2о
С2Н5ОН

(80 объемн. %) + Н20
СН3ОН
V. Реакции обмена
Сложноэфириый обмен

С2Н5ОН	|	I
(60 объемн. %)+Н20 J	I
Замещение водорода
14,6
1,5-10
СН3СООН (ледяная)
НС1; 1,31
КА
116,0
27,7
кАВ
101,7
25,3
кА
99,6
23,8
+ к2АВ
кАВ
кАВ
1
кАВ
144,0
34,4
kAB
71,2
17,0
кАВ -
4,1*10
1,4.10я
0
3,02-10“
15
1,27-10“
25
2,87-10“
40
9,56-10"
18
0,208
25
0,342
18
0,127
25
0^72
25
3,32-10"10
100
1,80-10“®
37,8
1,27-Ю"7
60,0
2,16-10“®
37,8
3,55-10“5
49,4
1,46-10“4
55,5
3,00-10“4
60,0
4,88-Ю-4
66,6
9-10"4
25
5,06-10“®
55
2,00-10“®
55
ft,=1,39-10“®
ft2=l,71-10 3
99
7,8-Ю"4
25
2,7-10“ 2
550
1.1
575
1,9
600
3,0
625
6,4
24
1,48-10“®
34,2
3,90-10“ ®
24
6,7-10"®
25
2,8-10“ 3
*
X
3
Рй
н
S
J3
гп
о
7Г.
X
ги
X
>
■о
>
Ж
н
гп
V
X
о
н
К
7Г.
X
о
5
о
п
гя
X
X
£
х
X
к
5
к
л
гя
Г)
т.
X
X
’в
гя
>
ж
S2
X
3
OD
СЛ
*Для интервала температур 0—140 °С
КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ

Продолжение
Реакция, фаза
Концентрация
реагирующих
веществ
Раство¬
ритель
Катализатор;

его
концентрация
С6НеЧ-Вг2, ж.
CeH6-f HN03 ->
-> C6H5N02-f Н20, ж.

СН3СОСН3 + С12, ж.
/2-CH3C6H4N02+ h2so4 ->

->l-CH3-2-S04H-C6H3-4-N02^.
CH3C1 + S2°3 ->
■»CHssso- + cr
CH3Br-f-J *> CH3J-J-Br ,ж.
В—0,25—1
GM3J + Br~ -V CI^Br +ж.
А й 0,01; В=3,00
A =0,068; В =0,0014

0,223

0,0015

A=0,1
A 0,02; В Й 0,05
A=B =
=0,035 — 0,060
h2o
C6H6
ch3no2
h2o
Br“; 0,01

J2; 0,086
0,107
0,143
0,214
HN02;

0,006—0,15

NaOH; 0,035

0,035

0,070
Кинетиче¬
ское
уравнение
скорости
реакции
Энергия

активации/?
kAB

ktB3l 2 =
= *B3/2[J2|5/2
k=(a + b-

[HNOjl'/г)-1

kA
H2SO4+	kA
+S03(2,4 вес. %)
Обмеи заместителей
H20	kAB
Н20	kAB
СН3ОН	kAB
CHgOH	kAB
Постоянная

А из

уравнения
Тем¬
пера¬
тура,
°С
25
0
0
о
25
35
45
Константа
скорости
реакции
=7,5-10

k =3,5*10

k\ = 1,4*10”

k =5,8-10

k\ =3,1 • 10
k =4,0.10” a

n = 1,1-10“'
k —5,1 *10“s

a =1,57-105

b =1,88-106

1,03-10“ 3

1,25-10“3

1,54-10“3

5-10-5

1-10“4

2,5-10“4
5
3
-5
85,8
76,6
76,2
20,5
18,3
18,2
21,4
Ы01
1,7*10
2,3.10*
3,9-10
11
20,0
4,96*10~4
30,0
1,62* 10” 3
49,6
1,32* 10“ 2
0,5
4,5 -10“5
20,4
4,36-КГ4
35,5
2,00-10” 3
66,9
3,12 *10" 2
0,0
5,3 *10”5
24,8
9,84-10“ 4
44,6
6,35 • 10 "3
0,0
2,94 *10“ 6
20,4
4,54* 10-5
30,2
1,38* 10~3
49,1
1,21 *Ю“3
CHgJ AgC104 -V
СН3ОСЮ3-4-AgJ, ж.
CH3J + AgN03^.
-> CH3ONO2 +AgJ, ж.

C2H5Cl-[-J ->
--> C2H5J -f- Cl , ж.

C6H5CH2N02+ Br

^-CcH5CH2Br + NO“, ж.
/7-CH3COC6H4Br+C5H)0NH->

n-CH3COC6H4NC5H10 +

+ НВг, ж.

ClCH2COONH4 + NH3-» -

-»H2NCH2COONH4 + HCl,31{.
А = £я 0,005 — 0,2

A = B = 0,04-f- 0,08
Д=В=0,025

A =0,2; В = 0,04
A =0,025; В=0,0125

t
A=0,05; £ = 1,5

Л=0,05; В = 8,6
9,1
(СгН5)2 О

СН3СООН
н2о
СН3СОСН3
СН3СОСН3
С6н6
н2о
kAB
kAB3ii
kAB
kAB
kAB
kAB
kA
Обмен галогенов в галогенциане на Н и NH2
CNBr 4-2HJ ->
-> HCN + HBr + J2, ж.

CNBr + NH3 -» CNNH2 +
НВг, >K.
203 ->■ ЗО2, r.
A=35,5-10

B = 0,3-10_:
CC14

H20, |x = 0,2
kAB
kAB
VI. Диссоциация и разложение
203 *> 302, ж.
103A	10 aL
4,6	0,89
6,0	1,5
5.3	200
6.3	5,6
5.3	230

3,2	5,0

4,5	270
A = 0,00045 — 0,0021
A=0,0011—0,0034
A=0,00177

0,00150

0,00108
CCU
CCI4
0,005Ж H2S04
Cl2;
0,0002—0,011
H202;
0,00040
0,000785
0,00169
kA
kA
*А3/2[С12]'/2

kA -
15
т
о
о
1П
25
9,2 -10“4
53,2
12,7
15
2,8 -Ю“4
25
3,8 -Ю“4
24,5
2,66-10“6
25
2,3 -10“5
59,5
14,2
60
5,4 .10“5
77,0
18,4
1,7*Ю10
20
3,3 -10“4
40
2,5 -10“3
99
8,6 -10“8
39,0
1,50-10“4
50,0
4,0 .10-4
25
0,13
73,3
17,5
10
3,25-10 “3
70
5-10“3
80
1,4 -10“2
80
1,4 -КГ2
90
3,5 -10“2
90
4,5 -10“2
102,2
24,4
100
8,6 -10“2
119,3
28,5
100
1,3 .10“'
109
26
5,82-Ю12
54,7
1,8 -ИГ5
71,0
1,23-10“4
111,8
26,7
2,0.10'6
54,7
2,70-10“ 2
71,0
1,93-10“2
0
СО
00
О
1
0
1,1 -10“3
0
2,0 -10“3
КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ V КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ

со
8
Продолжение
Реакция, фаза
Концентрация
реагирующих
веществ
20з *> 302, ж.
2F2€)->2F2 + 02, г.!
н2о2 -> н2о+*п-02,Г.
Н202 + Н2^2Н20, г.
2N20 2N2 + 02, г.
50—800 мм рт. ст.
1—2 мм рт. ст.
Амм рт. ст.

Мольная доля В'.

0,4

0,074

~0,4

0,074
80 мм рт. ст.

485 мм рт. ст.

970 мм рт. ст.

2000 мм рт. ст.

5000 мм рт. ст.
. 8000 мм рт. ст.
Растворитель
н2о,
насыщ. О3

Н20, насыщ.

03; pH < 1,6
N2 — 1 атм
N2+H2=lem^
Катализатор;

его концентрация
[ОН'];

(0,5-5-1,6)-10

[Со2+];

(6—36)-10 1
В203 на пирексе

Поверхность *

Объем

7 см

7 см

7 см

3 см

3 см

3 см

В2Оз на пирексе

Поверхность ^

Объем
1
3 см

3 см

7 см

7 см
1
-1
-1
Кинетическое
уравнение
скорости
реакции
M[OH-]Vi

kA [Со2+]
kA*
kA
163 ± 13 39 ± 3
kA
kA
Энергия

активации Е
Постоянная

А из

уравнения

	Е_
41,4
40,2
167
209
226
268
155
172
9,9
9,6
.40
50
54
64
37
41
S
о>о
(-•о
Константа
скорости
реакции
0
1,41-Ю2
27
1,38* Ю3
0
0,3
17,4
1,15
24,1
1,97
30,6
2,93
250
1,39 -Ю”2
260
2,86* 10"“ 2
270
5,71-Ю” 2
467
0,18
500
0,50
521
1,19
467
0,11
500
0,50
521
1,11
467
1,45
665
1,2Ю"4
665
4,3-10“ 4
665
6,5-10“ 4
665
1,0-10~3
665
1,4- ¥Г*
665
1,6«10“3
2NO -> N2-f 02, г.
2N02->2N0 + 02, г.
N204 -» 2N02, г.
2N2Og 4N02 + 02, г.
То же
А ~ 1—4 ммоль!л

AIM к 0,1—1,5

Л + £ + 1 атм
10—40 мм рт. ст.
132 мм

156 мм

260 мм

162 мм

260 мм

668 мм

238 мм

260 мм

342 мм

0,063—0,081

0,0010—0,

рт.

То
рт. ст.

рт. ст.

рт. ст.

рт. ст.

рт. ст.

рт. ст.

рт. ст.

рт. ст.

рт. ст.

мм рт. ст.

|,0018 мм

cm.

же
30—70 мм рт. ст.

То же
А2
ЬМ-ьА
+ сА)
kA“
{aM'h +
кА
кА
222
111,4
59
53
26,6
14
4,2-10
6-НГ
575
8,0-Ю 5
620
4,0-Ю” 4
906
г=6,0
1252
a=sl,15
6=2,0-10“
с=1,35-103
1639
0=6,0-10“
6=7,0-10
с=7,9-Ю4
319
1,0
330
1,5
354
3,4
378
8,0
383
10
1
4,5-103
1
5,0-103
1
7,0-103
25
4,4-104
25
4,8-104
25
6,0-104
30
5,5-104
30
6,7-Ю4
30
7,5-Ю4
35
1,4-10“4
35
3,5-10“5
45
1,1-Ю-1
55
~3-10“4
65
~7-10“4
0
7,9-10“ 7
15
1,0-10“ 5
25
3,3-Ю"5
35
1^-10“4
СЮ
со
*	Отношение поверхности реакционного сосуда к его объему.
** Для вычисления скорости реакции следует в кинетическое уравнение скорости реакции подставить концентрацию исходных продуктов,

выраженную в моль/л.
Т,
S
2
т
4
5
•е
п
о
ж
S
га
х
>
тэ
>
*
4

и

■о
5

о
4
5
ж
S
о
3
о
гч
Я
2
Е
X
X
S
3
S
J3
п
о
ж
Я
X
>
я
S
я
КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИС1 ИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ

КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ
Ё|Е
Ш
SSg.
с» п т из <п
II III
О О ООО
О^ О	рн ю Г-
см
<п «л
1 1
<0 кП
1 1
<13 1Л Л U

ll 11
-4
-4
-4
л *Г
1 1
-5
-5
-4
1Д
1
ш
1
U7 Ю

1 1
1 1

О О
1 1

О О
II II

О О О О
1 1 1

ООО
1 1

о о
1 1 1

ООО
О
1
О
о о
гН pH
тГ Ю
-М-Ч
£5 w
t*. LC СО

сГ lo сч ^
О СО
<© <о <©
ю со
(С тр
г- <© ю

CN £ сч"
CN
00
Ч'"
СЧ СО

СЧ
* 5

СО g
*votk}yvm
ягоуг!Ж6я
I	а>
4>	5	5	s
J	5	Н	К
s	а) й	о	а
Н	О К	О	2
S я « й* з
S Q, К Сч
к Й°
4	о ® Й 5
иРиЯЯ

Н £ щ 32 «
5	в 9Л
*«
О
сч
г
о
2
£
U
£
U
U
и
о
г
со
£
U
U
£
U
м
£
U
£
U
£
U
и
щ.
и
1
2 х
К 5

Яаш

го я ь
сх£ у
S Й>я

в 0.3
Й s S
а ь и

Кто

О 0J
^ а
§
О
2
£
О
+
О
сч
2
<N
f
Ю
О
сч
2
о
4*
♦
о
сч
£
см
t
in
О
сч
2
864
I

КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯ
I I I
та <г со со
I	I I ! I I
о	о о о
о	о о о о о
юб^СОнМСОЧ'СОЮЮ

Сч ОС N О N 0_ W н и Д N
rv\ 	- «44 		 *-И (V* I4i	ГЧ]
v та со

I I I
ООО

W Н Ю
«о fh esT
I4 f» U О Л V	IO Л Л	<0 1ГС кГЭ
I	I I I I I	I I I	lit
222222 222	222
СЧ О СО СО^ СЧ_ О» «О о	00 <3* 00

*ч <0 ГН рэ" _Г со" of О* 1-Г ^
' <N СО* |

Г? Г? Q
ю ю о

Э) о N
СО V ^
pH СО
<£> 1-1

о ^
о а> I
-н CD '
ic ю <
27,0
18,5
19.7
19.7

32,9
я
о»
сч
сч
55
79
ю
5?
О
со
77.5
82.5	!
82.5

37,7
00
со
«г
Ю
п
331 |
00
со
S
£
у
и
X
о
та
X
и
Л*
os с\ с? 0^
и о о и и и

Щ V SJ CJ О GJ
**■ д и и и са со
(/)<© Ю со to 1Л 00
«г-Г -н {С ГГ гч
до а ® О) ® о

+

о
N
X
^ ^ s ч;
* J* ^ *
е е е

5 s е s
g С5, С5, С5,
§. * * 5?
3 *	* *
S CS	см is
^ lc	со со
з; о	о с?
•	II
ч (М N

Н N N

ООО
6 ю
Ч з
к о

5, I

* -

ч 8
га	а
s	3
§	«
О	о

*§
®	Oi
Со
S
CJ.
*
*
о?
со
I
•BJ
о
и
+
о
сч
г
t
X
о
о
(J
к
о.
X
о
£
t £

сч «
хо
ии
N со
85
r”f
X
и
сч
си

х +
у t
„t + М

"Ou U
°о- i
C4^JU О

п «о «и
BE.g t
и^0

X -f счи
«'хо

У. и и
со
X
а
“X
4.°
и
*?
X
сч
и
сч
X
t
«■
X
и
ь
о
и
+
сч
X
t
о
X
и
X
о
и
н~
*»■
X
и
t
о
X
и
го
X
и
55 Справочник химика, т. III
865
* А и А0-~ начальная и текущая концентрации реагирующего вещества.

Продолжение
КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ
Константа
скорости
реакции
СО СО СЧ СЧ ««'ТО *<г со с* со со со и
II INI III III 1 1 1 1

оо 2222 222 222 2222
LOO О СО СЯ СО Ю N ri 6 W (О OcOOlO

рч" LO СО* f- pH pH чГ со СМ* ^Ч. Г-Г (N 4$ pH
Темпе¬
ратура,
°С
542
577
570
600
610
620
422
478
552
400
430
466
593
618
640
667
Постоянная

А из

уравнения
* «а
’о "о
СО СО

со
Энергия

активации Е
4KQYClWm
$ а з а
4vow!w:qx
285
244,9
205
243
<
i
ское
уравнение
скорости
реакции
ч *5; *5; ^
** Л4 *2 лг
Катали¬
затор;
его
концен¬
трация
Растворитель
г х
“ з g
Ш
5 §-3
а и &

= й®

С 11

X а.
50—450 мм рт. ст.

400 мм ргп. ст.
400—900 мм рт. ст.
225 мм рт. ст.

30—250 мм рт. ст.
Реакция, фаза
С * ^ f С
с 8 =8 ‘i
0	и 2+ «о г
О я “ « nU м •
+ g +х +-- +
X + gt о£ §

u ft «j? u= «
* 't'u t Д *

д 3:0 А Я f
о и * . x~ 2U «

x от и x a x

и о о 4, z
СО СО со .i? со
ЕЕ X V X
1	и и и и и
а ч- v со со со «о I

OOOOOOQO©
00 lO 00 			 _
” 2 £ S S Я i Ч Ч со W
- - - - LO ^ СО (М CN
■	S3 «S2°S
I I
S
S
sf
X
о
а
и
о
и
и
+
о
и
лг
«3
4
о
2
о
+■
о
2
SL'ti

КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯ
С'Г '
М СЧ CN CN

1111

О О О О С4 so
'Т Т Т г«Г оо

h>. «г а> сп
v <r n И W
I I I I I
О О О О С
I I I I
О О О О
ю V аз W

Ю СП О «	00 **_
СО Ю О СО	14
«г * со со
I I I I
о о о о
> 00 СО СО Н из
■ ^ ~ иэ ^
' ST CN СП
гн
со о о
О СП 14 ’З* О О >-н
э о а с

со ю
197
25
475
500
524
552
3,
40,
Ю Ю Ю Ю Ч1 Ч 1П о о
(MCMCNiN *-(<N^<0
Й С% S" оВ сЗ со S*
(О
о
О
1-
О
я
ci
СЧ
*
ю
РЧ
00
*3* Г"-
1'-
■ч*
3
СО СП

eg
’З*
*
18,8
Ю
О
00
Гог
98,0*
40,6
61,5
05
СЧ
■es
kAB
kAB
А4
V 05
X «а;
' *2
03
■«е
OS w.O-1 О

2о о" 21 о *н

X Е
**
СЧ
о
Z
и
ю
и
£
to
и
d d

«о aJ

О £

2 о

^ н
К
(С
U
+
со
«ио

X с w

и §=

о «*?

и х ч

«ио

£
и ^ +
£
+
о5
юх

£ 2
СЧ <У
U £
о
-
0,004;
-0,005
«3
S 5
3“
~р
573
576
580
§ :
Ю .
о
is
1
о.
о •
II
II
ч
44
о
s
II
1! II
ю «э со
^05
^ .
'*8
о.
U
+
О
£
£ £

и и

11

£* N

CQ £

+■ +

>» СЧ

£ £

CN СЧ
и и
о
</>
+
СО
£
и
to
ои
з?.г
— со
Н £
wU
£ Г

U t
II
и
£
U
zf
со
'л
£
СЧ
и
+
•ъ
£
U
£
2
из
£
U
+
£
U
55*
867
Лля интервала температур 25—35*

Продолжение
Реакция, фаза
Концентрация
реагирующих
вешеств
Раствори¬
тель
Катализа-

зор; его

концентра¬

ция
Кинетическое
уравнение
скорости
реакции
Энергия

активации Е
Постоянная

А из

уравнения
Температура,
Константа
скорости
реакции
Л
*4
О
S
о
<3
*
CHgJ -J- CgHgNHjj, ж.
76,2
18,2
1,1-10®
80,4
5,95-10~3
40
3,6-Ю-5
60
1,46-Ю-4
80,3
5,24-Ю-4
99,5
1,21 -10-3
59,9
14,3
3,9-Ю5
117,2
3,28-10“ 3
CeHsCH3
60,7
14,5
3-105
С6Н5Вг
57,4
13,7
5-106
c6h5no2
56,9
13,6
3,2-10®
24,8
3,18-10“ 4
•
39,9
9,82-Ю-4
60,0
3,49-Ю-0
80,3
1,18-10“2
c6h5cn
57,4
13,7
3-10®
CH3J-t-C6H5N (СН3)2, ж.
CHgOH
кАВ
25
5,62-10~6
35,5
1,31-Ю-4
C2H5J + (C2H5)3N, г.
А - ^-=0,01
kAB
140
1,9-Ю-4
C2Hgi +(С2Н5)3 N, ж.
СН3СОСН3
kAB
49,8
11,9
2,5-104
100
2,65-Ю-3
с6н6
47,7
11,4
2-103
100
3,98-10~4
С6н5сн3
54,0
13,0
1-104
100
2,53-10~4
С6Н5Вг
52,3
12,5
* 4-104
100
1,66-Ю-8
c6h5no2
48,6
11,6
8-104
100
1,38-10~2
c6h5cn
39,8
11,9
1-105
100
1,13-Ю-2
C6Hi4
67,0
16,0
1-104
100
5-10”®
C6H5COCI + C6H5NH2, ж.
А ==0,005;
с6н6
kAB
30,6
7,3
5,0
3,08-Ю-2
£=0,01
25,0
7,48-10—2
40,0
0,122
70,0
0,417
C6HsN02 -f SO* ж.
А =10,85;

£=0,3-1,0
c6h5no2
kAB2
47,7
11,4
25
2.77-10-6
	 _Й
40,0
7,85-10 ь
60,0
2,49-10” 5
80.0
4,98-10 “S
100.4
1,52*10“4
в
CeH6CI + S03, ж*
А = 0,4
c6h5no2
UAB‘
IX. Окисление-восстановление
3H3As03+2HN03 -»

->3H3As04+2N0+H20, ж.
H3As04+3J-+2H+ -»
-> J3+H3As°3 + H2°-
5Br +BrO +6H
+
-> ЗВГ2+ЗН2О, ж.
Br~" +H2O2 + H
HBrO + H20, ж.
ЗВгО -»ВгО +2Вг ,ж,
нвг0 + н20-»
-> Br— + Н + + Н2О2, ж.
5С1~+ ВгО~ + 6Н+ ->■

^■2С12+ВгС1 + ЗН20, ж.

С1-+НСЮ-»
-> С124-ОН , Ж.
С1“ +6НСЮ->
-> ЗС12 + СЮ3 +зн2о, ж.
А=0,01 —0,125;

£=0,30—3,0
10 [н+]
9,2
125
29
216
67
н2о
н2о
Н20; Vv-
0,463

0,395

0,212

-> о
0,506

0,303
-> о

н2о
Сильно-
щелочиой
водный
раствор
н2о
н2о
н2о
Н20
^NO =
=0,96 а тм*
НВг;
0,01—0,38
[он-];
1,89
НВг;
0,01—0,38
//*±-[h+i[n ь;]я2коу
V	46+22 р.	I
к ABC
кАВ [НВг]

кВ2
к А [Вг2]

[Н + ][Вг-]
к ABC2

кАВ

^ А 4В

* —
со
о>
«3
* Реакция проводится при постоянном парциальном давлении NO, равном 0,96 атм.
** / ±—средний ионный коэффициент активности HNO3.
*** Для интервала температур 25—65 °С.
32,2
7,7
0,0
4,04-10”1
14,9
8,63-10“1
24,9
1,47
39,9
2,40
25
1,3‘Ю-4
59,0
14,1
0
1,05-10" 4
25
1,2-10“ 3
25
2,7
25
3,1
25
6,0
25
9,0
25
6,0
25
3,7
66,2 ***
15,8 ***
25
9,0
25
3,6-10“ 4
105
25
1,7-Ю12
80
9,3-Ю”4
0
1,03-10” 5
25
3,0 -10“ 4
35
7,1-Ю-4
25
0,53
1,2
6,7
17,6
1,4- Ю2
25
1,1.10" 3
КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ ■ КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ

КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ
Константа
скорости
реакции
?2 =
о 'о 2 'о о
22вг28 ? ? Т Т °- U £ А ~ ? Т Т 12
<N М О 8 й 1 О OOO^SO^O" о О О м »J*
I! 11 11 оЬ оо О • ? £ ю 11 11 7 7 7 |1 11
— « со 7 *4 СЛС0.СС« 'I — » ООН н N

Л1-КА! t ( N <-H W Н Ю А: н П <4 «!
Эо
‘всШвбэикэх
0
1,2
17,0
25
30
25
35
25
25
25
25
25
25
35
25
LN*
® 5 в 1 *
о ^ я <1
Oft II
с ►> «
о
<£> t- to
о о о о о о
со. О со сч со

tN еТ со гС со"
Энергия

активации Е
17,6
17,5*
15
13.4
10.4
13.4
10.4
чгок/ждх
73,7
73,3*
63
56.1
43.5
56.1
43.5
1
Кинетическое
уравнение
скорости
реакции
jH «"г
1ч Ч *
-■S.J ^

■? + §
м г—1 /~s СЧ
*5 Г + + +" 1 +
"ч О 60 ч ч х _ t. ч Ы
■ч “ * * ч -ч - J rL
« Ч Ч Ч « *
^ ^ ^ 4- КЗ te.
^ н
Катализатор;
его
концентрация
со2+;
0,00011—0,00044
НВг; 0,01—0,38
Растворитель
ООО О о О О Q, о о
'1 О о" О" N w СЧ 5* ” JJ1
К XX X х х х £ X X
о, ±
(S
X
Концентрация
реагирующих
веществ
^ ^ • * • • •••« ■ •

сч • • • • • «# • • • •
II Q* ♦ • • • • •
ч; II • 1 ' * .... .
• • • • ♦ •••• * •
Реакция, фаза
* * л- ^ S- г}*** * *
гГ + •-> О + +**„ о
■| ь ? ~ = 5 £ о 9, о" +
>7 О ~ , со , « X X Д-1
.t + ti о5 t + ^ t + + t; + я
:? s §»¥ +« о Н- s l ;i*, u- s .+
X « £ о i 2. + *7 t S X * ^ ”** X
!?з t j s + 5 + + i« t +f + f. 5
^ ' ++ 3 * i«1 g i i ' t
0	X I X ' О £*->*-> CO CQ a -3
+ 5.Sa , I/)" W + + + + +' +
1	| 1» l fc. Л. СЧ СЧ СЧ IN CM
L I -£■ 1 о » u £ о о о о о
М —< М Д « . Я) СЧ СЧ СЧ СЧ CSI
cn ил и utu-ixx в х
870

КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ
О

О СО
1	I I СЧ
2	о 22
I I
РЧ CN - Н CO Ofs	СО -
1 Ил-11 “J14JLJ1 1
teSS’*TS^SS*afi £*Г
1
2	со
* 3
I
о
FH <5
сз
*s
+
аэ+1?
*Е1'
II
Зга +
05 I
*5.
•£*
1. + 0:5
сч
%
11 Др—,
9NUj£
1 - +

в +
и
та
2
О
сч
X
о
х
3-
3 go
ало
It и
s Е i
2»‘ +м
I1 8 I
fro „-о
й О II »м
i «T- э

“ lit +

и 1—1
Ч 	.
О
■ь
tl

0 +

X о

+ х

& t

X
0

+
1
+

^ Tt
I •?
о t

—>
+
сч
о
CN
X
*
о'
сч
X
г-.
+
U-
CN
+
+ "L
I у

Ъ" +
сч
(5 з

+ t
I
о
сч
X
о
сч
X
't-
СЧ
—з
t
+
X
+
0

*->

X

4*
1
±
о
8
6
сч
О
«5
II
«ч;
ч
•а;
и
8
о
О
8
II
ч
1 »

о

л
s I

2 +
«	Ч
О.	СЧ
а
+
Е
i"
+
s
ч
871

Продолжение
КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
« о	=*
ь 9	X
и	та
х О	(U
О g	CL

^ °
«sdtocteuwax

1 |“jfe
I
*< S
у Я
О Сн
С к
С
Ы

5 5
* к
fs
X £
да S
чгогг/жея
*5!1
§s|i
saf-g
о <л s oj

sagft

s >*
Vs

© ^

см"
WWW
I I I
io <N

« Ol M
I I r
О о <N
О CM £
О
«О О «о

1 1 i
«л
<о <в I ю

1 1 1
7
1 1 1
о g о
II О 1

0 0-0

. ю Т
а:
CM ю
со" ** |С
О из О 00

«я- со — —
I I
Ю LO Ю О О О Q О О

СЧ N N	н ^	ю
+
X
ч “
* I

*-»
	5.
л*
к
а:
+
£
йй
+
55
-0,44
■0,45
--
+■4
I
Я 2
&
н
+
X
СМ «О со

о" о о
+
X
Оч
о
е
0
сч
1
0
СЧ
1
О
сч
X
О w <о	w о
и о Н	N сч
х II	X

d.
О
сч
X
о
сч
я
.. 8 я в
О о' о о
К х
х s
^ OS
w я £
Н >%а>
К Q.EJ

HIS?,
я “ &
£ та в

о oj

'*£ cl
О
*■>
я
я
о
+
X
■+■
I
<->
+
о
<->
t
о
сч
X
■+■
0
-1см
+
1

+

.+
X
см
t
О
сч
X
н*
я
0
сч
X
со
+
1
а
+
X
о
со
+
о
—>
5
£
6

сч
X
см
4*
сч

2
t
1' W I сч
S °
ж Й

+

+
X
2:
и *
а5	/я
А ,	I см
J. +	О -f
О ьв	сч ~
«С	Xf
X СМ	, сч
+ ^	j. X
4. М	' ,
+ «г-	сч J-
мд	ыТ,
< 2	х о
см "Г	см X
+ о	+ £
Я а.	~ Е
О W	О А
а, £	о* t
СО *7	то
я *	я
+
I см
о +
X +
-СЧ

+ &

t +

u L
^2

-f- то

соЕ

О ж

о. т
I
сч <о
О.
СЧ 00 Q
О сл
сч см
I
сч то
о
!
сч то
о
СЛ*

+

А I СО
т о
0	й
X СМ

+ t
1
о
сч
X
6-§
Л"
6-й
СО
pH
0,00]
—
о
+ ?

11
11!

««5
? +

ю S

о о
11
II Ч

■Ч
£ +
I	СМ
FH РЧ
О О
о о"
II	II

ч ч
“I
1 8

*г о
II
Ч
11
ч
8
o’*
II
11
ч
со
о"
и
+
LO
о
о*
II
ч
f
0
сч
X
+
1
СЧ (в
о
сч
сл
872

КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОМОГЕННЫХ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ
I I
I I I о
ООО —
'З. г"„ о, О
™ 1Л
| а

зЗ
&
** I «	N
I	I О I	t
22Г2	2
•	• ю •	•
Г>* 1Л_ —< ОЭ	4J*
СО т-Z ~	г*
I	I
О I	о
со We* с* *2	^
3- 1 t о ?	1Л
О о О ^ 00	°0
АЛ 1111	11
0	со — сч	—
01	1Л лг лг	«at
о lO о о
SO »Л о
^ 00 LOf«
Й ю ю ю
N N N И g>
g
<ь
ю
см
17,2
LO
см
О
о
СМ
г*"*
8
**
X
о
ч
ч
+ +

X К
ч
м
05
tr
1*
J#
+
СО
сок
О СО со со
О
1
о’
1
о"
ООО о
8
м
0 9w3
1
о
о
-1 = ^ <N« Q
О
.но
+~
X
+*
ЕЧ!Г
о 2
и
X
1	с
о
2

+

+

в
и
м
о
2
X
2 л
U “ -.О 00 СМ

-	Hifl®
d. if <5о*АЪ«Л
о	I000 E
“ ° £ £ !
О
CS
X
о
CN
X
о
CN
X
s£-
4
CM A
S3
°"n
и11

4ч
g E

o«

i;

8 A
-■a

■\-°

LO О
^ PO « ^ «
офю ri*
X
О
Гсч
>
D
Jr
>
D
t
+o"
D
К
Ч*
t+
£
О
+
+
о
с/з
»	к
•f4
i	+
ИИ	О
о	X
«	п
CN	к
4-	*•
X	i
о
т
X
и
t -
'о
qu
+t
к
о
о
и
X
+

t1
I сч

+ +

"с +

§ие
+ 1

сч
5 +

о «

о о

и U

X «

о t

о

и
11
к
873

КИНЕТИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ КРЕКИНГА УГЛЕВОДОРОДОВ
А и константы уравнение
где ft —константа скорости реакции; Е— энергия активации; /? — газовая постоянная.
Реакции крекинга тормозятся продуктами распада. При малых степенях превращения

продукты могут приблизительно рассматриваться как мономолекуляриые.
Для углеводородов ряда метана от Ci3H23 до С32Неб:
12 940
Ig£ = |g (п — 6,78) Ч- 14,83	—
где «—число углеродных атомов в молекуле подвергаемого крекингу углеводорода.
Крекинг углеводородов ряда метана при давлении

до 760 мм рт. ст.
Данные, соответствующие степени превращения 0%, получены экстраполяцией.
Углеводород
1(! А
Е
Примечание
t, °с .
кдж[моль
кксл/моль
сн,
900—1100
12,00
330,7
79,0
с2нв
550—600
14.1
292,2
69,8
• • . .
С3н8
550—600
13,46
265,0
63,3
Степень превраще¬

ния 0%
550—600
13,16
265,0
63,3
Степень превраще¬

ния .25%
С<Н10
500—570
12,71
245,8
'58,7
Степень превраще¬

ния 0%
500—570
12,54
245,8
58,7
Степень превраще¬

ния 25%
ызо-С4Н10
520—580
13,92
265,9
63,5
Степень превраще¬

ния 0%
520—580
13,62
265,9
63,5
Степень превраще¬

ния 25%
С5Н12
А -•—560
13,4
256,2
61,2
Статичес ко-динамиче¬

ский метод; давление

407 и 77 мм рт. ст.
425—575
12,43
232,4
55,5
Тот же метод; давление

140 и 70 мм рт. ст.
525—615
14,58
270,0
64,5
Динамический метод;

давление 760 мм рт.

ст.
496—570
14,70
270
64,5
Т|о же
538—572
13,79
251.6
60,1
я я
С12Н26
464—525
14,86
253.3
60,5
я »
874

КИНЕТИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ КРЕКИНГА УГЛЕВОДОРОДОВ
Реакции термического превращения этилена
Все приведенные реакции бимолекулярные*
Реакция
t, °с
Ig А
Е
кдж/моль
ккал/моль
2С2Н4 -> С4Н3
■400—558
6,05
123,09
29,40
2С2Н4-*С4Н6-ЬН2
780—880
12,63
235.93
56,35
С2Н4 -> С2Н2 -f- н2
780—880
10,81
251,21
60.00
С2Н4 -j- н2 —> С2Нв
....
5,58
180.66
43,15
Крекинг непредельных углеводородов
Углеводород
t, °с
lg А
Е
кдж1моль
ккал/моль
С2Н4
600—900
11,16
238,6
57,0
С3Н6
610—725
7,51
167,5
40,0
С4н3
600—645
11.40
221,9
53.0
С4Нс (бутадиен-1,3)
540—640
15.58
255,4
61,0
Крекинг циклопарафннов прн температурах 400—600 °С
Углеводород
Давление
!gA
Е
кдж/моль
ккал/моль
Циклопропан
Ниже атмосферного
15,17
272.1
65,0
Циклопентан
12,17
251.2
60,0
Циклогексан
12,38
251,2
60,0
Тетралин
Около 50 am
13,39
251.2
60,0
Декалин
. 50 .
15,11
274,2
65,5
Феннлциклогексан
. 50 .
13,29
251,2
60.0
Крекинг ароматических углеводородов при температурах 400—600 °С
Углеводород
IgA
Е
кдж!молъ
ккал{моль
Бензол
15,37
301
72
Дифенил
20,67
315,3
75,3
Нафталин
20,23
389
93
Толуол
15,54
293
70
Фенаитрен
23.75
412,4
98,5
2-Фенмлгексадекан
15,28
251
60
Цимол
15,57
272
65
875

Гетерогенные реакции
Ниже приводятся краткие сведения о кинетике двух типов реакций с участием твердых фаз:
1)	топохимические реакции — превращения твердых тел, протекающие на границе раздела фаз;
2)	диффузионная кинетика — кинетика реакций, протекающих при диффузии реагирующего

вещества сквозь слой твердых продуктов реакпии (пористых или иепористых) или сквозь их смесь

с исходным веществом.
Топохимические реакции
Кинетические кривые топохимических реакций (з которых среди исходных веществ и про

дуктов реакции имеются дисперсные твердые тела), не тормозящихся диффузией сквозь слой
продуктов, имеют S образный вид (рис. 6, кривая лг). Скорость

V,xk	реакции проходит через максимум (кривая v).
При отсутствие новообразования зародышевых центров в

процессе реакции (простейший случай) до максимума (кривая v):
v=2nNSi2t2=At2 = Bx2ls, x—Aftz

где N—число начальных зародышевых центров на 1 см2 поверх¬

ности раздела фаз; S— поверхность раздела фаз; / — линейная

скорость продвижения границы раздела фаз при реакции;

лг—количество прореагировавшего вещества; А, А' и В — по-
dx
стоянные величины; f — время; v=	скорость реакции.
Рис. 6.	После максимума (кривая v):
v=k(a — xfl3
где а —начальное количество реагирующего вещества; k — коистанта скорости реакции.
В случае постоянства величины поверхности реагирующего тела (например, при растворении

монолитной пластинки) скорость реакции остается постоянной в течение всего стационарного

процесса (кривая Vq).
Диффузионная кинетика
При стационарном протекании процесса скорость реакции v определяется скоростью диф¬

фузии реагирующего вещества (диффузионная область):
г М>(с0-сп)
б
где D — коэффициент диффузии; S — поверхность (сечение), через которую течет диффузионный

поток; CQ — концентрация реагирующего вещества в объеме; Сп — концентрация реагирующего

вещества в слое, прилегающем к границе раздела фаз; S —толщина диффузионного слоя.
При протекании реакции в диффузионной области СП<€С0 (процесс лимитируется диффузией):
—¥-с0-с0
В переходной области, где константы скоростей диффузии и реакции соизмеримы, в случае

реакции 1-го порядка:
Со=*обшСо5
где k — константа скорости реакции; *0^щ— результирующая (суммарная или кажущаяся) кон¬

станта скорости реакции; р=-—~:
_^=-1+Л
*ОбШ . * **
Скорость реакции топохимических процессов, лимитируемых диффузией сквозь нарастающий

слой твердых продуктов реакции (окисление* ряда металлов, горение высокозольного топлива

и т. д.), описывается „параболическим" законом:
dx к	п..
*»=——=—. *2 = 2 kt

dt х
где к— постоянная .параболического-- закона, пропорциональная коэффициенту диффузии.

Иногда к (подобно D) выражают в см?1ч, однако чаще, исходя из величины x%=2ki (где х — коли¬

чество вещества, прореагировавшего на 1 см2 реакционной поверхности за время /), к— выра¬

жают в г^см+.ч илн (учитывая концентрацию) в г/см-ч.
Взаимодействие дв)'Х дисперсных твердых вешеств (порошков)
АТВ + БТВ = АВТВ
тормозящееся диффузией А к В сквозь слой продукта А В, описывается уравнениями:
*•(1-4-7)—
1	-т —«-,)*/*-* 72
где г —первоначальный радиус частиц вещества В; х — толщина образовавшегося на вещессве В

слоя АВ; с —степень цревращеиия вещества В (0 < а < 1); / — время; ft —константа скорости

реакции.
876

ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ
При величине а <0,3 можно пользоваться ic ошибкой до 10%) уравнениями:
Л2
к—kVt и (i — f/'i —<з)2=й -L
г	Г2
Типичными примерами взаимодействия двух дисперсных твердых веществ являются реакции

между кислотными окислами и солями:
CaCOg -J- М0О3 ~ СаМо04 Hb СО2

ВаСОд -\r Sl02 = BaSl03-f СО2 и т. д.
Скорость реакции гетерогенного каталитического процесса во внешней диффузионной

области равиа:
-=4г+-
*оСш к" М
где q — количество катализатора; ft— константа скорости реакции; *0^щ—результирующая (сум¬

марная) константа скорости реакции; Сс— концентрация реагирующего вещества в объеме;

Р — температурный коэффициент скорости реакции.
Скорость реакции на пористом или порошкообразном материале, тормозящейся диффузией

в порах (во внутренней диффузионной области), равна:
v=l/r—i- D*kCn+l

f л + 1
где п и ft —порядок и константа скорости реакции в кинетической области; D*—эффективный

коэффициент диффузии в пористом материале.
do внутренней диффузионной области кажущаяся энергия активации уменьшается до поло¬

вины ее значения в кинетической области,
В кинетической области скорость гетерогенной (в том числе каталитической) реакции газо¬

образных нли жидких компонентов на твердой поверхности равна:
v=ksSf (С)
В случае реакции первого порядка:
v=ksSC
где fts — константа скорости, отнесенная к единице поверхности; 5 —величина поверхности, на

которой протекает реакция.
КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
Металл
Окислитель
Температура, °С
408
500
600
700
800
900
1000
AI
02 .
Со
Воздух
• . . . .


5,8-10 "7
3,3-10“ 6
2,2-10" 6
7,5-10 "s
Си
о2
1,64-Ю"3
1,93-10"г
1,13.10“ 6
5,86-10” 5
3,14-10" 5
1,27-10—4
6,02-10“ 4
Fe-армко
о2
1,01-10” 3
4,3-10 “3
Воздух
4,9-10" 4
2,05-10 "*
Fe( электро¬

литичес¬
о2
1,00-10“ 4
6,5-10" 4
кое)
N1
о2
1,9-10“с
6,8-10“*
N1 (электро¬
о2
7,6-10"'
3,4-10"*
литичес¬
кий)
W
Воздух
0,88-10" 10
~2-10"4
~ 1,5-10"4
4,61-10 ~ *
Zn
о2
N2 + 2,19«02
0,75-10“ 10
S77

КИНЕТИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ПРОЦЕССОВ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ КИСЛОРОДОМ
(при 76 мм рт. ст.)
Металл
t. °с
fclO'16,

г?!см* ■ (с к
Do-lU3,

с м?/сек
Q
кдж/моль
ккал/моль
Железо
350
2.63
0,370
94,6
22.6
400
8,98
0,335
450
33,4
0,366
Мель
139
2.86
4.65 • Ю~*
104,3
24.9
169
23,4
5.44 - 10'4
Нержавеющая сталь
550
0.55
0,066
123.9
29,6
600
1.7
0.068
•
650
3,52
0,060
КИНЕТИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ ГЕТЕРОГЕННЫХ

КАТАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
В таблице сравниваются порядки реакции и энергии активации гетерогенных каталитических

реакций с соответствующими величинами гомогенных реакций.
Время, входящее в размерность константы скорости реакции, выражено в сек.
Порядок реакции
Энергия активации
Вещество
Катали¬

затор при
Темпе¬
Константа
скорости
гомогенной
реакции
гетерогенной
реакции
гетероген¬
ной
реакции
ратура,
°C
гетероген¬
ной
реакции
гомо¬
генной
гетеро¬
генной
*>
о
>5
S
'О
1
*
в
*
л
о
*
S
ъ
а
•О
**
О
*
ч
а
*
HJ
Аи
905
Р е а к
Ц И И р
Второй
а с п а д

Нулевой
а
184
44
105
25
Pt
563
1 • 10"3
Первый
59
14
NH3
Мо
Os
Pt
955
* * *
• • •
Нулевой
105, 138

197

185,5
25.33

47

44.3
W
631
• • •
Второй
Нулевой
>335
> 80
159-163
38—39
n2o
Аи
1043
938
12,3. io
Первый
* 244,9
’ 58,5
173,7
121
41,5
29
Pt
136,1
32,5
РНз
Стекло
411
4,7 • 10
S « •
Первый
сн4
Pt
230-251
55—60
нсоон
Ag
130
31
Аи
98,4
23,5
Pd
163
39,0
Pt
92,1
22.0
Rh
104,7
25,0
Стекло
- '• •
102,6
24.5
CjH4-f-H2
Си
Г
и д р и р
о в а н и
е этил
е н а

182,1
43,5
21—50
5—12
Си
8
~2
на угле

Pd, Pt, Ni
42
~ 10
878

Цепные реакции и воспламеняемость
Скорость разветвления цепей меньше скорости обрыва:
2о_
Р-*
Здесь г» —скорость реакции; г/0 — скорость зарождения цепей; Р — вероятность обрыва цепи

на данном звене; 6 — вероятность разветвления цепн на данном звене.
Скорость разветвления цепей равна или больше скорости обрыва:
f-g
_ „ Я*
» К Ае
Здесь А, В — постоянные; t — продолжительность реакции; /, £■ —кинетические коэффициенты

разветвления и обрыва цепей; а — кинетический множитель, характеризующий рост цепи
а	а
Зависимость температуры самовоспламенения Т0 от температуры среды Т и дав¬

ления Р:
Хъ^в,+ *
Здесь А', В1, п—постоянные.
МАКСИМАЛЬНЫЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАМЕНИ ПРИ ГОРЕНИИ

РАЗЛИЧНЫХ ГАЗОВ В СМЕСИ С ВОЗДУХОМ И КИСЛОРОДОМ
Газ
Смесь с
воздухом
Смесь с кислородом
содержание

газа в смеси,
%
температура
пламени,
°С
содержание

газа в смеси,

%
температура
пламени,
°С
Аммиак
21
1700
Ацетилен *
9,0
2325
33
3005
Бутилен
3,4
1930
• • •
• . .
Водород
31,6
2045
73
2525
78
2660
82
2425
Каменноугольный газ .
17,6
1918
• • •
• • •
А\етан
10
1875
• • >
Окись углерода ....
20
1650
60
2905
25
1930
70
2925
32
2100
80
2805
45
1850
Пропан
4,16
1025
Пропилен
4,5
1935
Этан
5,8
1895
Этилен
7,0
1975
• • •
МАКСИМАЛЬНАЯ СКОРОСТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЯ ПЛАМЕНИ

В СМЕСЯХ ГОРЮЧИХ ГАЗОВ С ВОЗДУХОМ И КИСЛОРОДОМ
Гтз
Скорость распростра¬

нения пламени,

см[сек
Газ
Скорость распростра¬

нения пламени,

см/сен
смесь с

воздухом
смесь с

кислородом
смесь с

воздухом
смесь с

кислородом
Ацетилен
131
1350
Метан
35
330
Водород ....
267
890
Окись углерода
33
110
Водяной газ . . .
160
470
Пропан
32 .
370
*79

ГРАНИЦЫ ВОСПЛАМЕНЕНИЯ И СКОРОСТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЯ ПЛАМЕНИ
В ГАЗОВЫХ СМЕСЯХ
Рис.
ВО
ВО
40

20

О
410 430 450 470 430 510

t,°C
7. Область самовоспламенения гре¬

мучего газа.
Е00 Ш £80 720 7S0 800

t,°C
Рис. 8. Область воспламенения смеси

СН4 с 202.
Рис. 9. Область воспламенения смесей

СО с 02 различного состава (объемн. %):

/-90% 02; 2—33% 02; 3—15% 02.
^ 160

^ 120

I 90
SlHu
Я
140 ISO
220

t. СС
Рис. ID. Область воспламенения РН3, SiH4 и H2S.
600
320 зео 400 440
— ^
/
ь
л
i
й
f
r-s
aU,
с 4
200
ПО 240
t,ec
500
400
300
200
100
О
J
/
у
Г
>0-0-
—о
Рис. И. Область воспламене¬

ния смеси СО с О.
5В 100 150 200 25.0
t,°c
Рис. 12. Область самовоспламенения

смеси воздуха с 0,03 объемн. % CS2.

ГРАНИЦЫ ВОСПЛАМЕНЕНИЯ И СКОРОСТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЯ ПЛАМЕНИ
В ГАЗОВЫХ СМЕСЯХ
250
1400
JC
&
1200
200 	i		г WOO
и
4

с:
5	600
| 600

Q
5 т
0
С*
1	200
0	25 50 75 100	0 20 40 60 80 100
Содержание газа в газе- Содержание газа в смеси с кислородом, % -

воздушной смеси, °/о
Рис. 13. Скорость распространения пламени в газо-воздушных и газо кисло*

родных смесях (объемн. %) в ламинарном потоке:
1 — ацетилен; 2—водород; 3— метан; 4 — окись углерода; 5 — водяной газ;

6— городской газ; 7 — пропан.
280
260
?Ч0
220
700
- 180
J W0

ft

ч
с
т
Рис. 14.
СО
Содержание газа в смеси с воздухом , %
Скорость распространения пламени в смесях водорода, метана и окиси

углеоо а с воздух м (об еми.

Реакции изотопного обмена
В таблицах приведены реакции изотопного обмена в гомогенной и гетерогенной средах.
Элементы расположены по алфавиту русских названий; внутри каждого элемента изотопы

даются в порядке возрастания массового числа; в скобках указывается период полураспада дан¬

ного изотопа. Радиоактивные изотопы отмечены звездочкой. Для данного изотопа сначала приво¬

дятся реакции неорганических веществ по алфавиту элементов, а затем — органических, как пра*

вило, в порядке усложнения реагирующих веществ.
В графе „Концентрация реагирующих веществ" указывается также среда (после точки с за¬

пятой), в которой изучалась реакция; если среда не указана, имеется в виду водный раствор.

В этой же графе иногда приводятся pH среды и ионная сила раствора jj..
Если не указана температура реакции, вто означает, что реакция проводится при обычной

(комнатной) температуре.
В графе „Период полуобмена и другие кинетические данные" иногда даются значения кон¬

стант скоростей реакций первого к' и второго k" порядков, а также энергии активации Е.
Условные обозначения
абс.
— абсолютный
мол. отн.
— молярное отношение
а. с.
— атомные слои
насыщ.
— насыщенный
бв.
— безводный
орг. соед.
— органическое соединение
бзл.
— бензол
осажд.
— осаждение
вак-
— вакуум
Р-Р
— раствор
вес. отн.
— весовое отношение
СП.
—спирт
водн.
— водный
ТВ.
— твердый, в твердом состоянии
г.
— газ, в газообразном состоянии
угл.
— углеводород
ж.
— жидкость, жидкий
щел.
— щелочной
к арб. к-та
— карбоновая кислота
экстр.
— экстракция
кисл.
— кислый
эф.
— эфир
к-та
— кислота
Еп
— этилендиамин
крист,

к. с.
—	кристаллизация
—	комплексная соль
Ру
— пиридин
КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе¬
ратура,
Период полу-

обмена и другие

кинетические

данные
Метод разделения

реагирующих

веществ
Азот
N1*
10 мин)
N205 + N02
ОД М N2O5,
0,05 М N02; СС14
10
2 мин
Осажд. AgN02
Бром
Вт**

(36 ч)
Вг03-+§г2
0,1 М КаВгОз,
2,59 • 10 ~ 4 М Вг2;
• 0,1 /11 HNO3*
25
220 ±20 ч
*
1,13М NaBr03,
0,012 М Br2j
1,01 М HNO3 или
НСЮ4
25
40 мин
К2 [PtBr4l + Br-
0,0055 Л1 к. с.

0,022 М КВг
20
120 мму
СгВгз-НгО + ^г-
(зеленый)
1 н. СгВг3-Н20, КВг
25
150 ч
*
1 н. СгВгз-Н20, КВг;

2 н. НВг
25
163 ч
СС13Вг + Вг2
0,207 М СС!3ВГ,

0,0028 М Вгг; СС|4
135
<-^3 ч
'
0,194 М CCiaBr, ■

0,00274 М Вг2; СС|4

0,0042/VI СС!3Вг,
3,7 • 10 ~ 4 Л1 Вг2; г.
170
10 мин
170
~5 ч
Экстр. ВГ2 при по¬

мощи СС14
Го же
Осажд.

jPt (NH3)4|.
.[PtBr4]
Осажд. В— с по¬

мощью AgNC>3

при 0° С

То же
Экстр. Вг2 при по¬

мощи J” (воднЛ

То же
882

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изо¬
топ
Вг
(36 ч)
Реагирующие
Концентрация
Тем
пера-
т^а,
Период полуобмена
Метод разделения
реагирующих
и другие кинетиче¬
реагирующих
вещества
веществ; среда
ские данные
веществ
СС13Вг Ц- Bf2
0,0335 М СС13Вг,
148
18,7 ч
Экстр. Вг2 при по¬
0,0031 М Вг2; г.
мощи NO~

(водн.)
0,0325 М С.С13Вг,
183
46 мин
То же
0,0033 М Вг2; г.
C2H6CH2Br-f$~
0,1244 М С3Н7Вг,

0,0375 М LiBr; аце¬
25
33,1 ±1,7 ч
Экстр, бзл.

1С3Н7ВГ) и во¬

дой (Вг-)
тон (90 объема. % Н*
СН3СНВгСН3+Й-
+ Н20
0,1504 М С3Н7Вг,
25
810 ±40 ч
То же
0,0433 М LiBr; аце¬

тон (90 объемы. 9$Н*

+Н20
CH3CHBrCOOH +
+ Sr-
0,333 м

СН3СНВгСООН,
22
33,7 ±10 мин
Экстр.
СН3СН ВгСООН.
0,333 М LiBr; ацетон
при помощи эф.
С4Н9Вг + $|-
0,25 М С4Н9Вг,

0,10 М LiBr
24,4
23,9±1,3 ч
Экстр, бзл.

(С4НоВг) и во¬

дой |Вг~)
0,905 М С4НоВг,
0,037 М LiBr; аце¬

тон (90 объемн- % )+
59,6
120 ±5 мин
То же
+н2о
0,09^3 М С4НоВг,

0,0119 М LiBr; бв.
25
96±3 мин
•» а
ацетон
пзо-С4Н9Вг-|- B*~
0,1163 М С4НоВг,

0,0501 М LiBr; аце¬

тон (90 объемн. % )4-
+ н2о
24,9
830 ±50 ч
" «
трет- C4HgBr Ц-Вг"
0,079 М С4Н9ВГ,
100
48 мин
Экстр. Вг“ водой
0,033 М LiBr; диаце¬

тат этиленгликоля
С6Н5СНВгСН3+й-
0,20iMC6HgCHBrCH3,

0,20 М LiBr; бв. аце¬

тон
30,2
33 ±4 мин
То же
а-С[0Н7Вг Sr~
0,21 М С10Н7ВГ,
0,21 М LiBr; диэти-

ленгликоль
216 -
17 ч
СН2=СНСН2Вг +
0,01 моль
10
k"(.A-MOJU>~1 -сек~ ') =
+ Br-
СН2=СНСН2Вг

в 95 мл С2НБОН

(95%), 0,01 моль

NaBr в 5 мл С2Н5ОН
' 	 , *
=0,6-10
То же
20
2,6-10-4
к я
4С
12,5-10~4
• .
61
46-10-4
o-N02CgH 4CH2Br-l-
0,0106 м
30,0
8,1 ±0,3 мин
Экстр, бзл.
N02C6H4CH2Br,
(N02CgH 4СН2Вг)
0,0290 М LiBr; аце¬

тон (90 объемн. % )Нг
и водой (Вг~)
o-N02C6H4Br-fL!§r
+ н2о
0,21 М oN02C6H4Br,
216
46 ч
0,21 М LiBr; диэти-

ленгликоль
i 2, 4-CeH3 (N02)2Br-j-
0,0766 М
100
62,6 ±3,3 ч
Экстр, бзл.
+*-
1
СбН3 (N02)o Вг,

0,0577 М LiBr; ди¬

ацетат этиленгли¬

коля
lC6H3(N02)2BrJ

и воаой (Вг_>
56*
883

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
с
Реагирующие
Концентрация
Темпе¬
Период полуобмена
Метод
ь
вещества
реагирующих
ратура,
и другие кинетиче¬
реагирующих
со
£
веществ; среда
°С
ские данные
веществ
Водород
D Нафталин+ KND2
Дифенил KN D2

Бензол -J- KND2

Толуол 14-KND2

Тетралин 1 4- KND2

Бензол-f DBr

Толуол 1 + DBr

Пропилен **+ KND2
Изобутилен -J-KND2

2-Метилбутеи-2 2-f
+ KND2

2, З-Диметилбу-

тен-2 2 + KND2

Пропилеи 3 + KND2

Изобутилен 3 + KND2
изо-С3Н7СООН -f D2S04
С2Н54
>СНСООН 4-

C2HS/
2П5
СН
сн
-J- D2S04
\снсн2соон+
CHg'
-Ь D2SO4
ЗЧ>СН(СН,',С00Н4-

снУ
+ d2so4
сн!Ьссоон + d2so4
СН3/
нсоон+ d2so4
ch3cooh + d2so4
С2Н6СООН + D2SO4
0,02 и. KND2; ND3 (ж.)
25
kr =5,5-10 4 сек 1
0,02 н. KND2; ND3 (ж.)

То же
Среда DBr

То же
0,02 н. KND2; ND3(3k.)
25
25
25
25
25
25
25
ft' =2,8-10"4 сек-1

ft' = 8,2-10~5 сек~ 1

ft’ =2,МО-5 сек-1

ft’ = 4*10 6 сек~1

А ‘ = 4-10 8 сек~1

к' = 3-10-4 сек~~1

ft- = 3-10 3 сек~ 1
То же
25
25
ft’=7-10~4 сек~х

к' =5-10~5 сек~1
* -
25
fc’ = 110~5 СЕК 1
я •
25
25
ft' = 4-10—4 сек~х

ft' =9-10“Б сек~1
Мол. отн. к-т 1:2,1
20—25
82% за 116 ч4
Мол. отн. .к-т 1:0,9
20—25
100% за 120 V*
Мол. оти. к-т 1:3,1
20-25
94% за 189 ч 4
Мол. отн. к-т 1 :2;7
20—25
42% за 240 ч 4
Мол. отн. к-т 1:1
0,082 М НСООН,

0,008 М DoS О л

0,066 М НСООН,
0,006 м d2so4
0,057 М СН3СООН,

0,058 М D2S04

0,068 М СН3СООН,

0,064 М D2S04

0,031 М С2Н5СООН,

0,024 М D2b04

0,040 М С2Н5СООН,

0,041 М D2S04
20-25
20-25
20-25
20-25
20—25
20-25
20—25
Обмен не обнару¬

жен за 460 ч 4

1% за 30? ч 4
1,4% за 216 ч 4
87% за 95 ч 4

89% за 286 чА

38% за 56 ч 4 *
92% за 118 ч 4
KND2 связы¬

вается N1SO4

(бв.); угл.

сжигается

То же
Угл. сжигается

То же

KND2 связы¬

вается NiSO*

(бв.); угл.

сжигается

То же
Отделение

карб. к-ты

перегонкой

в вак.
То же
1	Обмен водорода в ароматическом кольце.
2	Обмен водорода в метильной группе.
3	Обмен водорода в метиленовой группе.
4	Процент обмена вычислялся от величины, рассчитанной для водорода в а положении*

КИНЕТИКА РЕАКЦИЯ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
		Продолжение
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе¬
ратура,
Период полуобмена

и другие кинетиче¬

ские данные
Метод
разделения
реагирующих
веществ
c3h7cooh+d2so4
илО-СяН7СООН 4-
+d2so4
C5Hi,C00H + D2S04

HC00H + D3P04

CH3C00H+D3P04

k-C3H7C00H + D3P04
С2НбЧ)СНСООН +
с2н6/
4D3PO,
C5H,,C00H4-D3P04
НООС(СН2)2СООН +
+ d2so4
НООС (СН2)4СООН +
+ d2so4
НООС (СН2)7СООН +

+ D2S04

НООС (СН2)8СООН
+D2so4
CH3(CH2)sCH0+D20
Цикламеновый . аль¬

дегид + D20
c6h5cho+d2o
Жасминовый альде¬

гид + D20

С„Н6СН = СНСНО +

+ D20

Цнтраль + 020
СНоСНО+

CH3COOD

СН3СООК +
+ CH3COOD
0,043 /VI С3Н7СООН,

0,043 /VI D2S04
0,045/VI С3Н7СООН,

0,039 М D2S04

0,042 /VI С3Н7СООН,

0,087 /VI D2SO4

0,038 /VI С3Н7СООН,

0,031 /VI D2S04

0,030 М СбН,,СООН,

одам D2SO4

0,068 М НСООН,

0,035/VI D3PO4

одам СН3С00Н,

0,034/VI D3PO4

0,06У /VI С3Н7СООН,

0,057 М U3PO4
0,024/VI СБНиСООН,

0,030/VI D3P04
0,021 М СБНцСООН

0,022 М D3PO4

0,011 М С4н604

0,041 м 02S04
0,022Л С6Н|0О4

0,101 м D2S04

То же
0,008 М С^Н1604

0,053 jW d2so4

0,010 М CI0HI8O4

0,057 /VI D2S04

0,007 M Ci0Hi8O4

0,032/VI U2S04
0,1 Ж альдегид,
0,05/VI D203,
0,1—0,2 г катализа¬

тора (диметилпири-

донимнна); диоксан

То же
9,6807 г СН3СНО,

9,3252 г CHoCOOD

8,0455 г СН3СООК,

9,6443 г CH3COOD
20—25
20-25
20-25
20-25
20-25
20-25
20—25
20-25
20—25
20—25
20—25
20-25
20—25
20—25
20—25
20—25
100
100
100
100
100
100
150
40% за 48 ч‘
100% за 110 ч1

82% за 116 ч1

98% за 185 ч1

102% за 121
0,5% за 408 ч1

56% за 216 ч1

27% за 93 ч1
88% за 165 ч1
86% за 42 ч1
3% за 1560 ч1
85% за 170 ч1
100%
650 ч
83% ва 262 ч1

54% за 98 ч1

97% за 312 ч1
90% за 50 ч1
92% за 50 ч1
1% за 50 ч)

5% за 50 ч
2%
. 50 ч
70% за 50 ч

Обменное равно¬

весие за 24 ч

Обменное равно¬

весие за 30 ч
Отделение

карб. к-ты

перегонкой

в вак.
То же
Крист, днкар-

боновой к-ты

из охлажден¬

ного абс. эф.;

нейтрализация

Na2C03

То же
Крист, дикар-

боиовой к-ты

из охлажден¬

ного эф.,

нейтрализация

10% Na<C03

Отгоика воды

и диоксана
То
1	Процент ©6м«;;а вычислялся от величины, рассчитанной для водорода в а-полож-еним.
885

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

вешеств; среда
Темпе¬
ратура,
Период полуоОмена

и другие кинетиче¬

ские данные
Метод
разделения
реагирующих
веществ
D
РЬ (СН3СОО>2 +

+ CH3COOD
СН3СООС2Н5 +

4.CH3COOD
11,8619 г

(СНзСООьРЬ,

9,3325 г CH3COOD

8,1023 г
сн3соос2н5,
10,5335 г CH3COOD
150
150
Обменное равно¬

весие за

170—200 ч

20% за 100 ч
Отгонка воды

и дноксана
То же
Ей152
(6,2
года)
Eu (II)4-Eu (III)
Европий
0,0258 н. Eu (II),

0,0345 и. Eu (III);

1,88 и. НС!; р. =*2,0
0,0270 н. Eu (II),

0,1195 н. Eu (III);

1,51 н. НС!; ц=»2,0
39.4
39.4
59 мин

29 мин
Осажд.
Eu (III) раз¬

бавленной

А1(ОН)3

То же
Иод
< 15 сек
Экстр, эф- (J2)
СН 2J 2 -f - J

*
0,48 M CH2J2,

0,06 M NaJ;

бв. C2H5OH
60
20,6 ±0,6 мин
Экстр, эф.

(CH2J2) и
ВОДОЙ (J2)
C^HgJ-J-J
0,91 M C2H5J,

0,135 M NaJ;

бв. C2H5OH
26
63,5 ±3 мин
То же
0.0199 M C2H5J,

0,0174/VI NaJ;
• c2h5oh
50
100 ±2 мин
Отгонка
C2H5J
To же
70,1
16,0 ±3 мин
То же
c3h7j+j
0,75 M C3H7J,

0,135 M NaJ;

C2H50H
35
35 мин
Экстр, эф.

(C3H7J)

и водой (J-)
0,01976 M С3H7J,

0,01635 M NaJ;

C2H5OH
49,8
164±3 мин.
Отгонка C3H7J
0,01959 M C3H7J,

0,01733 M NaJ;

C2H5OH
70,1
24,5 ±4 мин
То же
K30-C3H7J -Ы~
1,62 /VI C3H7J,

0,142 M NaJ;

C2H5OH .
50
66 ±3 мин
Экстр, эф.
(-C3H7J)
и водой (J-)

Отгонка C3H7J
0,01988 M .C8H7J,

0,01742 M NaJ;

C2H5OH
60
16,3 ±0,2 ч
C4H9J+J'
0,64 /VI C4H9J,

0,135 M NaJ:

C2H5OH
50
14±1 мин
Экстр, эф.
(C3H7J>
и водой (J )
W30-C4H9J4. J”
1,42 M C4H9J,

0,142 M NaJ;

C,H5OH
50
49 ±5 мил
То же
втор- C4H9J -f J”
To же
50
61 ± 4 мин
» *
mpem-C^HgJ -j~ J
1,24 M C4H9J,

0,37 /VI NaJ;

C2H5OH
40
7,6 ±0,6 мин
* •
CsHiiJ-fvI
0,56 Л1 C5HnJf

0,135 Ж NaJ;

C2H5OH
50
12,2 ±0,2 мин
'-Экстр, эф.

(С5Н j jJ)
И ВОДОг) (J )
И30-С5Н11 j+3”
0,71'» Л1 C5HnJ,
0,137 M NaJ; C2H5J
50
23,6 ±1 мин
То же
886

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
Реагирующие
Концентрация
Темпе-
Период полуобмена
Метод
разделения
вещества
реагирующих

веществ; среда
рат^ра,
и другие кинетиче¬

ские данные
реагирующих
веществ
J128
К, |PU4] + 4KJ
0,103 Л1 К2 lPtJ4]
Обменное равно¬
Осажд. к. с.
(25 мин)
весие за 25 мин
Еп в виде
J131

(8 дней
*
[PtJ4][Ni(En)3]
JO” +

3
Нейтральный р-р
50,0
> 30 лет
Р-р подкис¬
лялся, экстр. J2

бзл.
к"{л-м0Ль~>-ч~')

0,27-10" 4
То же
100
Осажд. J“

в виде AgJ
я я
200
0,68-10" *
То же
И V
250
I.6-10-4
я и
300
27-10“ 4
” *
г—I
о

“ 1

+

»•«
0,099 М HJO3,
25,0
280 ±4 ч
Экстр. J2 при
7-10-4 М J2
помощи

CHCI3 или
То же
50,0
22.4 ±0,6 ч
СС14 •

Экстр. J2 при

помощи СС!4
0,1 М C2H6J,
0,1 /VI NaJ;

С2Н6ОН (90%)
10
ft" (л-молъ~1-

■сенГ‘)

0,23-10” 4
Экстр, цикло-

гексаном

(C2H5J) и (J )
То же
20
0,92-10“ 4
То же
. .
30
2,15-10”4
0,1 /VI C2H6J,
40
ft" (л-молъ~ •
0,1 /VI NaJ;
-сея-1)

4,2-10”4
Я Я
С2Н6ОН (90%)
c3h7J+j~
То же
80
1,58-Ю”4
0,05/VI C3H7J,

0,05 Л1 NaJ;

С2Н5ОН (90%)
35,9
46,3-10”6
Экстр, цикло-

гексаном
vC3H7J)_
и водой(J )
То же
55
304-10” 5
То же
п и
80,9
2460-10”5
Я It
ИЭР-CgH 7J -J- J
0,1 Л1 C3H7J,
40
5,52-Ю”6
я я
0,1 /VI NaJ;
С2Н5ОН (90%}
То же
60
50,3-Ю”6
я ч
я г
80
208-10 ”5
я ч
Иридий
|Г192
Na3 (1гС|6)+ СГ
0,092 М к. с., 1 н. НС1
50
Полный обмен
Осажд.
'71 дня
за 9 мин
(NH4)2 [IrClgj
Na2lIrCl6I + Cr
0,097 М к. с., 1 н. HCi

Кислород
- 1
93% за 2 мин
То же
О18
NaCl04 +H2018
НСЮ4 (70%),
160
Обмен не обна
1 н. NaOH
ружен за 5 ч
NaCl03 + H2016
1,7 г!ЧаС103,1 гН2018;

1 н. H2S04
100
8 ч
KCIO3 + H2O13
0,47 г КСЮ3, 1 г НгО;

1 н. H2S04
100
6,6 ч
887

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ
СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе¬
ратура,
Период полуобмена

и другие кинетиче¬

ские данные
1,3 г UBrOs,
25
280 ч
1 г Н20

То же
120
1,3 ч
я я
140
0,3 ч
Н20 обогащена
40
< 0,2 ч
018 в 3—4 раза
То же
63
6,5 ч
Я Й
100
70 ч
Мол. отн. соли к
100
10 ч
воде 1 : 2 и 1:3
То же
100
Обмен не обнару¬

жен
„ „
100
То же
» *
100
Обмен не обнаружен
я я
100
я я я
я л
100
Я И я
и Я
100
я я я
Н20, содержащая
80
ft' = l,6M0-4 СЕК ^
0,6% OI8; диок¬

сан (33 вес. %),

0,1 н. НС1
То же
80
fc' = l,5-10~4 сек~1
* *
80
ft' = l,00-10-4 сек-1
» я
80
ft' = l,77-10-4 сек~1
я я
80
fe' = 1,1 • 10 4 сек_|
Метод
разделения
реагирующих
веществ
Со
(72 дня)
Со60
(5,3
года-*
LiBr08 + H2018

Н3Р02 + Н2018
н3ро3+н2о;®
Н3Р04 + Н2018

NaH2P02 + H2018
Na2HP03 + H2018
Na3P04+H2018

Na2HP04 + H20
NaH2P04 + H2018

K2HP04 + H20!j>

KH2P04 + H2018
c6h5cooh+h2o13
/I-CH3C6H4COOH +

+ н2о18

n-CH3OC6H4COOH +

+h2o13
jk-C1C6H4COOH +
+h2o18
n-ClCeH4COOH +

+H2013
|Co(NH3)6]3+ +

+Co(II)
[СоСП <NH3)5]2+ +

+Co (II)

[CoClfNH3)3](N02)2+

+ Co (II)
!Co(NH3)3l (N02)3+

+Co (II)

[Co(CN)6]3- + Co2+

[Co(En)3]2+ +
Кобальт
■	[Йо(Еп)з13
|Co(NH3)b13+ +

4- Co (HI)
[Co(NH3Ai]:

+ CS (II).
2 +
0,011 M

Co (NH3)3+,

0,011 M Со (II)
0,0048 M Co (III),

0,0048 M Со (II);
в темноте

To же
0,090 M
[Со(Еп)з|С13,

0,090 М

[Со(Еп)з1 С12;
0,39 М ВаС12,

0,55 М Еп
0,005 М к. с.

0,005Л1 Co2(S04)3;

0,5 М H2S04

0,011 М к. с.
0,011 М СоС.12
23
23
99
25
20
50
>	50 дней
>	7,3 дня
>	2,8 дня
>	1 дня
>	57 дней
10,5	ч
>	100 ч
>	410 дней
Отгонка воды

в вак.
То же
Крист, к-ты

при охлажде¬

нии
То же
Экстр.

Co(SCN)2

смесью эф. —

изоамиловый
СП.
То же
Экстр.
Со (SCN)2

смесью эф.—

изоамиловый
СП.
88&

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
М|Г'
(10,2
мин)
Мп54
(291
лень
Мпбб

(2,59 ч)
Си64

(12,8 ч)
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе¬
ратура,
°С
Период полуобмена

и другие кинетиче¬

ские данные
Метод
разделения
реагирующих
веществ
Магний
Хлорофилл „а“ +
+ м!2+
Водн. р-р ацетона,

pH = 7,8
> 2,3 дня
Экстр.
петролейным
эф.
Хлорофилл „Ь“ +

+ M*g2+
То же
Марга
яец
То же
То же
Мп02-+ МпО~
0,43* 10 —4 М
0,1
10,6 сек; k,f—7№±
Соосаждение
МпО~ + Мп2+
МпО2 ,
4
0,48-10-4 М
Мп 0~; 0,16 н.
NaOH (LlOH,

КОН)
±30 А’МОль~~1^сек~1,

£'=44,0 кдж[молъ
КМПО4 с тетра-

фениларсонн-

умперренатом
0,0086 М МпО~,
4
0,00087 М Мп2+;

0,043 М НСЮ4
> 147 *
Осажд. Мп02
Мп (С204)|~+Мп2+
0,00049 М

Мп (С204)*-,

0,00508 М Мп2+;
0,101 м н2с2о4
< 5 сек
То же
Mn (С204)д +

+ МпОТ"
4
0,00053 М

Мп(С204)|-,
0,0109 М МпО~;

0,106 Ж Н2С204
> 34 мин
Мп-ацетилацетонат 4-

+ Мп2+
Среда СН3ОН
< 5 мин
Осажд. МпСОэ
Си-салицилальдегид +
-ю?2+
Сц-салицнлальдегид-

метилимин -f Сц2+
С и-с а л ици л а льд еги д-

1,8-нафтилендн- '
, п 2 +

имин +Си т
Cu-са лицил альдегид-

этил енд и имнн+
+с22+
Cu-салицилальдегид-
о-феннлендиимин-J-
+c£2+
С ц-а ц ети л а цетои эти.

лендиимнк-^ Сц2+
Медь
0,015 М к. с.,
0,015 М
Си(С2н302)2 Ру;

Ру
То же
0,015 М к. с. Си,

0,015 М
Си(С2Н302)2 Ру;

Ру
То же

0,0076 А\ к. с. Си,

0,0076 М
Си(С2Н302)2 Ру;

Ру
25
25
25
25
25
50
250
< 15 сек
То же

1 мин
90 «
2,1 ч

>4 ч
9 ч

37 ч
Экстр, к. с.

СН3С1
То же
889

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ: среда
Темпера¬

тура, ь С
Период полуобмена

и другие кинетиче¬

ские данные
Метод
разделения
реагирующих
веществ
Мышьяк
As76

(26,8 н)
H3ASO4+н3аГо3
0,105 Ж H3ASO3,

0,098 М H3ASO4;

0,107 М НС),

0,100 М NaCI,

0,100 М KJ
25,2
6,8 ч
Осажд. As03~

4
в виде

MgNH4As04
\
Нептуний
Np
Np (V) + Np (VI)

Np (I V) + Np (VI)
1,41-10-6Л1 Np (V),

1,41-Ю-6Л1 Np(Vl);

0,106 М НС)04

в води, этиленгли-

коле
0,00133 М Np (IV),

0,00115 М Np (VI);

0,9 /VI HC1O4 в эти-

ленгликоле
0
25
k” = 20,4 ± 3,7
моль 1 - сек *)
k"=0,158 ± 0,009

(л5/з • молъ~ь1$ • сек~1)
Экстр.
трнбутилфосфатом
То же
Олово
Sn113
(105
дней)
Sn (IV)-}-Sn (11)
0,1 М SnCb,

0,1 М SnCl2;

9М HCl
7 мин
Осажд.
GsgSnClg
Плутоний
Pu238
(86,6
года)
Pu (ill)-}- Рц (IV)

Pu(III) + Pu(IV)
Свежие р-ры

10 —6 н. Рц (III),

10—5 и. Pu(IV);

HCIO4 (водн.)

5-10~6н. Pu (III),
5-10 —6 н. Pu (IV);

1 н. НСЮ4
0
25
1—5 мин
0,68 мин;
£■«=*= 32,2 кдж/моль
Экстр. Pu(IV)

трибу тил-

фосфатом

из 6 М Н Cl
То же
Ртуть
Не203
(48
дней)
с35
(87,1
дня)
Hg2+ + Hg^
10 5 M Hg (СЮ4)2,

Ю-*3 Ж Hg2 (СЮ4)2;

ZM NaCl04,
0,5 M HCIO4
Hg2+ + H^+
0,0044 M Hg (Ci04)2,

0,0069iMHg2(Ci04)2;

0,1 M НСЮ4
HgCl2 +
+п-С)НеС6Н4СООН
0,001 M HgCl2,
0,001 M
«-ClHgCeH4COOH
25
C6H6HgCl+HgCi2
0,00314 Ж C6H5HgCl,

0,00338 M HgCl2
25
To же
40
Сера
< 15 сек
< 15 сек
fc" = 5,4*0,2

(л-моль~1-сек~у)\

Е= 50,2 ±2,5 кдж!молъ

61,7 ±0,6 мин
Осажд. Hg|+

в вице

Hg2c*2
Осажд. Hg2+
в виде

Hg2Cr04

Осажд.

n-ClHgC6H4COOH

из 1 н. H2S04

Образование
Образование

HgCl2[H2NC6H 4С6Н 4NH2]
46,0 ±0,5 мин.
NH4SCN -f s
0,016 моль S,
0,016 моль NH4SCN;
115
Обмен не обнаружен

за 5 ч
5 мл ксилола,
12 mi изоамилового
СП.
То же
Крист. S
890

КИНЕТИКА РЕАКЦИЯ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
	^	Продолжение
Изотогг
Реагирующие
веществе
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
s35 nh2csnh,+S
(87,1

дня)
(С2Н60)2Р^ +|

>-С2Н6
(uso-C4H90)3P==S-i-§
(uso-CeHnOfe P=S + §
(C2H60bPf	,§
S— CH 2—CH 2S— C2H g
(C2H50)2 PS (SK)-b§
Этилксантогенат
Cr2 (S04)3 (зеленый)-*- Na2§0,
0,004 моль,

NH2CSNH2;

0,004 моль S,
5	мл ксилола;

12 мл изо ами¬

лового спирта
0,387 г тиосоеди-

неиия, 0,064 г S;
1 мл С6Н5СН3

0,304 г тиосоеди-

нения, 0,064 г S;

1 мл С6НБСН3

0,321 г тиосоеди-

нения, 0,064 г S;
1	мл С6Н5СН3

0,296 г тиосоеди-
нения, 0,064 г S
0,449 г орг. соед.

0,064 г S;
2	мл С2Н5ОН,
6	мл С6Н6
То же
20 мг этнлксан-

тогената N1,

8 жг S; 2 мл

С6Н6
То же

128 мг S, 324 мг

ксантогената К;

30 мл смеси

толуол -f спирт
128 мг S, 324 мг

ксантогената К;

10 мл смеси

CS2-f сп.
0,98 н. Cr2 (S04'g
Темпе-

р аЦР
118
130
130
130
130
50
85
100
139
156
18,3
20
20
Период полу-

обмена и другие

кинетические

данные
Метод
разделения
реагирую¬
щих
веществ
51% за 70 мин
Обмен не обнару¬

жен за 12 ч
То же
Обмен не обнару¬

жен за 13 ч
Обмен не обнару¬

жен за 6 ч
Обмен не обнару¬

жен 8а 18 ч

Е = 167 кдж/мОль
10	ч; k' =0,07 ч~1
2	ч; k' = 0,35 ч~

27% за 3 мин;

ft'=0,104Ъ мин”
66% за 10 мин;

k' =0,117 мин~
1200 мин; =

**0,00058 мин~
nh2csnh2
отмывается

сп. после

совместной

крист, с S
Перегонка

в вак.
То же
Разделение

в вак.

при 30° С
То же
Экстр,

этилксан-

тогената N1

7%-ным

NH4OH

То же

Экстр,

водой;

водно-

спиртовый

слой содер¬

жит ксанто¬

генат К

То же
Раеделение

хлористо¬

водородным

бензидн-

ном; осажд.

SO^~ в ви¬

де BaS04
891

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
Реагирующие
Концентрация
Темпе¬
Период полуобмеиа
Метод
разделения
вещества
реагирующих веществ;
ратура,
и другие кинетические
реагирующих
среда
°С
данные
веществ
S36
Cr2 (S04)3 (зеле¬
0,98 и. Cr2(S04)3
30
270 мин\ k' =3
Разделение
(87,1
дня)
ный + Na2S04
=0,0026 лшк”1;

£'=110 кдж!моль
хлористоводо¬

родным бензи-
дииом, осажд.

SO^~ в виде

BaS04
2-Аминобенз-
Вес. отн. реагентов
140-150
Обмен не обнаружен
Выделение
тиазол + §
1 :1
за 75 мин
аминобензти-
азола растворе

нием в воде

и упариванием
2-Метилбеиз-
То же
137
Обмен не обнаружен
Отгонка метил-
тиазол + 5
за 15 мин
бензтиазола
Обмен не обнаружен
в вак.
2-Мерка птобенз-
0,1 г 2-меркаптобенз-
172
Сплавление
*
имидазола, 0,2 г S
за 30 мин
меркаптобенз-
имидазол + S
имидазола
nh2csnh2+§
с NaOH
0,25 г CS (NH2)2,
183
Интенсивный обмен
Сплавление
0,11 г S
за 80 мин
nh2csnh2
с NaOH
S02_ + S02“
Кисл. или щел. р-р
100
> 40 дней
S02 (г.): осажд.

SO|~b виде

SrSOa
S о2'-so2-
0,0650 М Na2S203,
62
137 ±14 мин
То же
2 3 3
0,0719 М Na2S03;

1,737 М NaCl,

pH=5,0
CS2-J- H2S
0,108 Ж CS2,
120
275 дней
H2S (г.)
0,0042 М H2S; С6Н6
S0CI2+I02
Избыток SOC|2; ката¬
0
ft" =0,06
. . . •
лизатор (CH3)4NC1
Избыток SOCI2; ката¬

лизатор RbCl
0
(л2-молъ~2’Ч~!);

£■=61,5 кдж/моль

k"=0,22

(л2*молъ~~2’Ч~1);
£■=56,9 кдж1молъ
....
Свинец
РЬ210
(22
гола)
РЬ212

(10,6 ч;
Рьо2- - РЬО2
(02^5)4 +
+ РЬ (С2Н5)3 Ci
PbCl2+Pb(N03)2
Pb (С2Нз02)4 +
4 РЬ (С2Нз02)2
Pb (C8H5)4 + PbCl2
РЬ 1СбН5^4 +
+ Pb 1С2Нз02)2
10 M NaOH
0,0063 M РЬ(С2НБ)4,

0,00бЗЛ1 РЬ(С2Н5)зС1;
с6н6
0,027 М PbCi2,
0,027 М Pb(NOa)2;
ГУ
0.09J М
РЬ(С2Нз02)2-ЗН20,

0,099 М РЬ (С2Н302)4:

СНзСООН
0,035 М РЬ(СеН5)4,

0,034 м РьС12; Ру
0,026 М

РЬ(С2Нз02)2*ЗН20

0,028 М РЬ (СбН-5)4;

амиловый спирт
25
80
>1,3 года

1,7 ч
<	15 мин
<	10 мин
>	3,4 ч
>	3,4 ч
Осажд.
ВаРЬОз
Осажд.
Pb (С2Н5)3 Cl

при помощи
С6Н,4
Осажд. PbCl2

при охлажде

иии

Осажд. РЬ02

или
Pb (С2Нз02)4
Осажд. РЬС12

при

охлаждении

Осажд.
РЬ(С6Н5)4

при охлажде¬

нии
892

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
Реагирующие
Концентрация
Темпе¬
Период полуобмена
вещества
реагирующих
ратура,
и другие кинетиче¬
веществ; среда
°С
ские данные
Метод
разлеления
реагирующих
веществ
Сурьма
Sb124
(60
дней)
Sb(III)+Sb (V)
0,0200 /VI Sb (III),

0,0200 М Sb (V);

6,00 М Н +
5,92/VI Cl”
25,0
53±5 ч
То же
9,8
610±60 ч
sb(iii)-t-&;v)
0,0235 /VI Sb (III),

0,0198 М Sb (V);

12,0 М HCI
25,0
36±5 мин
Экстр. SbClg

изопропиловым

эф.
То же
Таллий
(3,5
года)
С11
(20,5

мин)
Углерод
Т*(Ш) + Т1(1)
0,0001 /VI Tl (СЮ4)3,

0,01 М Т1СЮ4;
0,40 М НСЮ4
49,5
31,5 ч
Осажд.
Т12Сг04
0,00847 М Т1 (СЮ*)з,

0,0245 /VI Т1СЮ4;
6/VI НСЮ4
32,2
302 ч
То же
0,0067 М Т1(СЮ4)з.

0,0010 М TiC104;

5,6 М НСЮ4,
0,4 М НС1
31,8
32,5 мин
■ ■
0,010/VI Т1(СЮ4)з,

0,010 м Т1СЮ4;
2,5 М НСЮ4,
1,0/VI NaCl04
37,3
60,0 ч
0,010 М Т|(СЮ,),,

0,010 М Т1С104;
2,5 М НСЮ4,
0,6/VI NaN03
37,3
5,6 ч
0,0244 М Tl (N03)3,

0,0244 М Tl (N03);

1,5 М HN03
24,8
1.7 *
Осажд. 'ПВг

нли TI (ОН)з
0,0244 М TI (С10.)з,

0,0244 М Т1СЮ4;
1,5/VI НСЮ4
24,8
33 ч
То же
c2°f+c°2-
2 /VI NaOH в сопри¬

косновении со све¬

жим МгЮ2
100
> 290 дней
К3[Д|(С204)31 +

+нс>;
0,06 М к. с.,
0,012/VI К2С204;

pH = 4,5 —6,0
35
< 6 сек
К3[Сг (С204)3] +
2 4
0,06 /VI к. с.,
0,012 /VI К2С204
35
> 5,7 ч
К3 [Со (С204)3! +
То же
35-50
> 5,7 ч
К3 [Fe (С204)3Ц-
+нг2о;
0,06 Л! к. с.,
0,012 М К2С204;

pH = 4,5-6,0
35-50
< 6 сек
K2|Pt(CN)4l +
0,037 М к. с., KCN
95% за 5 мин
+ CN~
Осажд.
СаС204
Осажд.
Ag2C204
То же
Осажд.
СаС204
893

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе¬
ратура,
Период полуобмена

и другие кинетические

данные
Метод
разделения
реагирую-
щих
веществ
С14
[Cr(CN6)la- + CN~
рН=3-4
25
~200 ч
(5600
pH >7
25
~ 2000 ч
лет)
К4 [Mn (CN'6| -f CN-
0,0102 н. к. с.,

0,0571 н. KCN;

pH =9,0— 10,8
0
Г — 2,64-10" 2 лин-1;

£■=35,6 кдж1мОль
К4 [Mo vCNjg] +KCN
0,0491 М к. с.,

0,0439 М KCN;

pH = 4,3
25
Обмен не обнаружен

за 138 ч
Осажд.
AgCN
K4[Fe(CN)6]-fKCN
0,0852 М к. с.,

0,0568 М KCN;

рН = 11,8
25
Обмен не обнаружен

за 118 ч
Го же
K3 [Fe (CN)6]+KCN
0,0560 М к. с.,

0,0500 М KCN;

рН=10
25
Обмен не обнаружен

за 115 ч
п п
K8 [Co(CN)e] + KfcN
0,0500 /VI к. с.,

0,0500 Ж KCN;

pH = 10,8
25
Обмен ие обнаружен

за 190 ч
Щ »
K2 [N1 (CN)4]+k2n
0,0500 М к. с.,

0,500 М KCN;

pH = 10,1
25
< 3 мин
» а
K2|Pd(CN)4] + K£N
0,500 М к. с.,

0,500 Л1 KCN;

pH = 10
25
То же
a •
k2 [Hg (cn)4] + k£n
0,025 М к. с.,

0,024 М KCN
25
< 5 мин
■ *
ch3cn + <?n~
1 М CH3CN,

0,175 М NaCN;

0,5 М NaOH
75
> 275 ч
(ch2)2(cn)2+£n-
0,25 М (CH3)2(CN)2,

0,05 М NaCN;
0,1 М NaOH
100
> 230 ч
HOCH2CH2CN+6N-
0,9 /VI C2H4CNOH,

0,05 М NaCN;
0,1 М HNOg

или 0,1 /VI NaOH
100
>7 ч
• »
c6h6cn + £n_
0,2/Vl C6H5CN,

0.05М NaCH;
0,1 М NaOH
Уран
75
> 700 ч
о т
и2аз

(1,63-ю5
U02+ + U(IV)
0,0274 М U02CI2,
0,025 Л1UC14; pH=1,5
25
15 мин
Осажд.
uf4
лет)
0,0274 /VI U02Clj,,

0,025 /VI UC14;

pH =0,96

0,0274/VI U02C12,

0,025 /VI UCI4;

pH =0,90

0,0274 /VI U02CI2,

0,056/VI UCI4;

pH = 1,22

0,0274 М Ч02С12,

0,0135 М UC14;

pH = 1,22

0,0274 /VI И02С12,

0,025 /VI UOCl2;

pH=0,96
31
25
25
25
25
72 мин

150 мин

16 мин

360 мин

31 мин
То же

» в

Я »
• »

• Я
894

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе¬
ратура,
Период полуобмена

и другие кинети¬

ческие данные
Метод
разделения
реагирующих
веществ
и233
(1,63-

• Ю5лет)
U02+ + U(IV)
0,0206 /VI U (VI),

0,0205 М U (IV);

0,886 н. Н +,
1,91 н. SO2-, на
29,6
35,7 мин
Осажд.

купфероната

U (IV)
свету

0,0206 М U (VI),

0,0205 Ж U (IV);

2.79 н. Н + ,
29,6
17 ч
То же
1,91 н. SO2-
4
и237
(6,8
дня'
Uof + U(IV)
То же
0,043 /VI U (S04)2,
0,060 м uo2so4;
0,186/VI H2S04
29,6
20—25
51 мин

43 ч
я И
Осажд. UF4
Фосфор
р32
(14,3
дня'
НРО2 +Н РО„
0,05 М NaNH4HPO.,
100
> 34 дней
*22
0,05 М NaH2P02
H;po7+(HPo3)n
0,0182 М Н,Р04,

0,091 М НРО3;

pH=2,0
29
> 17 ч
НР02-+(НР03)п
0,0047 М HsP04,

0,0047 М НР03;

pH = 12.5
100
>2 ч
н рсГ+н р о2-
0,0167/VI Н3Р04,
100
>34 ч
2 4 2 2 7
0,0083/VI Н4Р207;

pH =2,2
ро3-+ НРО2-
4 о
0,46/VI РО3-,
100
> 35 дней
0,43/VI НРО2-;

0,42 М NaOH
н3£о4 + н8ро3
0,36 Л1 наро4,

0,35 /VI H3PO3;
25
> 53 лет
5,63 М НС1
РС1з+РС15
0,0037 -0,0232 М РС15,

0,0051—0,0709МРС|а:

СС14
10
(0,90 ±0,08)-
-10-3 d_I;

£“=66,5 кдж/моль
То же
25
*'=(10,6±1,4).

•10_3 ч~1
. .
50
fc’=(82±6)-10-3 ч-1
Осажд.

Са3Р04

Осажд.

Ьа (РО3 )2
То же
Осажд.
^^2^207
Осажд.

MK(NH4 ро4
Го же
Осажд. Р (У)нз

волн, о-ра в ви¬

де MgNH4P04
То же
Фтор
р!8
(112
мин)
f2+hf
38 мл F2, 36 мл HF;

в темноте или при

освещении ртутной

лампой; (г.)
24
> 5 ч
38 мл F2,
35 мл HF;

объемы газов из¬

мерены при 24° С;
(г.)
190
>6 ч
895

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Иьотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе¬
ратура,
Период полуоб-

мена и другие

кинетические
данные
Методика
разделения
реагирующих.
веществ
С Г

(106лет)
С1‘
(38 мин)
Rb [AuCl4] + Na(fl
K2[PtCl4| + cr
H2[PtCI6| + C*
Cl2+C*-
C*02 + Cl2

С*02 + СГ
cio2 + ci- +
' + CiO“
cicf+ ct
n nem-C4HgCl 4-
+ c1" ■
Хлор
0,0124 M [AuCl4|~,

0,0760 M Cl-;

li=0,088
0,0119/VI [AuCl4|~,
0,0469 /VI Cl”';
li	= 0,088
0,268/VI KCl,
0,0166 M K2 [PtCI4j;

0,0010M lPtCl3-H20],

(i=0,318
0,134 M KCl,
0,0083 M K2 [PtCI4];

0,0010/VI |PtCl3H20]
(1 = 0,318

0,0938/VI KCl,
0,0166 /VI K2 [PtCl4J;

0,0025 /VI
[Ptci3.H2or,
(1 = 0,318

0,0638 M KCi,
0,0042 /VI K2 [PtC 14];

0,0016 /VI

[PtCl3-H20]~,
(i = 0,318

0,039 M к. c.,
0,087 /VI Cl-; '

s темноте

0,039 M к. c.f

0,087 M Cl-;

на свету
0,012 M Ci2,
0,06 M ацстанилид;

0,15 M NaCl,
0,5 /VI H2S04

0,043 M Cl02,
0,028 /VI Cl2;
0,06 M HCi

0,035/VI СЮ2,
0,1 /VI NaCi; ■
0,05/VI HC104,

pH = 7,2
0,048 M СЮ2,
0,017 M CIO-,
0,017 M Cl-;
0,1 /VI OH-

J.75M NaCi03,
0,015 M Cl2;
4,5	M H2S04

1 M NaC103,
0,026 M Cl2;
3,0	M H2S04

0,255 M C4H9CJ,
■	0.0256 ,V1 LiCl;
6в. HCOOH
20
25
25
25
25
25
25
25
25
93
15
1,64 ±0,02 мин
0,30±0,1 мин

15,3 4
15.2	ч
13.2	4
13,8 4
20% за 20 мин

100% за 20 мин

< 10"3 сек
>4 ч
То же
7	±2,5 v
>	18 ч

>4 ч
4.1	±0,2 мин
Алой/ п
(С6Н5)4 As [AuCia
То же
Пг Я W п
[Pt (NH3)4] [PtCI4)
То же
Осажд.
Cs2[PtCl6)
То же
Осажд. хлор-

ацетанилида
Экстр. С102 при

помощи СО,
То же
Экстр. С12 при

помощи CCI4
То же
Экстр, эф.

к водой
896

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Тем¬
пера¬
тура,
°С
Период полу-

обмена и другие

кинетические
данные
Методика
разделения
реагирующих
веществ
Cl38

(38 мин)
/z-NC>2CgH4CH 2С1 -j-
+сГг
0,05771 /VI

N02C6H4CH2C1,

0,01146 М L1Сi;

ацетон (90 объ¬

емн. «) + Н20
Хром
30
150 ±10 ч
Экстр, бзл.

(N02C6H4CH2C1)

и водой (LlCl)
Сг61
(26,5
дня)
Сг2°у + С* (III)
0,0358 М Cr(N03)3,

0,0179 /VI К2Сг207,

8,45 М HN03;

pH =2
18-20
> 160 дней
Осажд.
PbCr04
0,0358/VI Cr(N03)3,

0,0179 М К2Сг20т,

pH = 1,5
18-20
> 92 дрей
То же
0,010 /VI Сг(С104)э,

0,0050 /VI К2Сг207;

2,0/VI НСЮ4
18-20
> 100 дней
” ■
0,010 М Сг(СЮ4)з,

0,0050 /VI К2Сг207;

0,05 /VI НСЮ4
18-20
> 430 дней
■ •
То же
45
60 ± 6 дней
. .
0,002 М Cr2(S04)3

(зеленый),
0,002 /VI К2Сг207;

H2S04; pH =2 -3
25
> 208 дней
Осажд. Сг (ОН)8
СгО*~ + Сг (III)
0,0358 М Cr(N03)3,

0,0358/VI К2Сг64,

2,38/VI NaOH;

pH —2
25
> 160 дней
Осажд. РЬСг04
0,010 М Сг(СЮ4)з,

0,010/VI К2Сг04;

3,1 М NaOH
25
> 68 дней
Осажд. Сг(ОН)з
К3 [Cr(CN)6]+ С* (III)
0,0049/VI СгС13

(зеленый),

0,0049 М к. с.,

0,050/VI HCI
25
> 100 дней
Осажд.
Aga [Сг (CN)6]
и AgCl
[Сг(С204)3]3~ +

+ CUIII)
О.ОЮЖ Сг(СЮ4)3,

0,010 /VI
К3 [Сг(С204)3];

0,025 М НСЮ4
> 210 дней
fjpflW п
Ва3 [Сг (С264)з12
0,0050/VI СгС13

(зеленый),

0,0050 /VI

Кз [Сг(С204)3];

0,050 М HCI
25
>14 ч
То же
[Сг (SCN)6]8~+Cr(IH)
0,010 М Сг(С104)я,

0,010 м
Кз [Cr(SCN)6];

0,05 /VI или 2,0 М

НС104
18-20
> 210 дней
Осажд.
Ag3 [Cr(SCN)6]
0,0067 М СгС13

(зеленый),

0,0067 /VI

Кз [Cr(SCN)6];

0,067 /VI HCl
25
> 69 дней
То же
Сг65

(2 ч)
Ст2°?~+С* <1,Г)
рН=3 В Присут¬

ствии к.1
25
> 13 ч
Осажд. ЬаСг04
57 Справочник химика, т.
III
897

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе
рат^ра.
Период полу-

обмена и другие

кинетические

данные
С? (Ш)+Се (IV)
Церий
0,05 М Се (С 104)3,

0,05 М Се (С 164)4;
4
< 1 «
1,0 или 1,8 М

НСЮ4; на свету

или в темноте

0,005 М Ce2(S04)3,
15
< 20 мин
Се (П1)+ Се (IV)
0,01 М Се (S04)2;
1,0 М H2S04

0,00198 М Се (N03)3,

0,00187 М C1(N03)4;
25
11,2±0,3 мин
6,18 М HN03

То же
0
88 ±4 мин
Изотоп
Метод
разделения
реагирующих
веществ
Се141
(30
дней)
Се144
(275
дней)
Экстр.
Се (N63)4

диэтиловым

эф.
То же
Цинк
Zn65
(250
дней)
Zn-ацетилацетонат+

+ Zn2+
0,01 м

Zn (С2Нз02)2г(Ру)2,

0,01 M к. с.; Ру
25
< 30 сек
Zn-бензоилацетон-
То же
25
То же
#2+

аммиакат+Zn
Zn-никотинилацетон 4-

+ Zn2+
0,0034 М

Zn (С2Н302)2 (Ру)2,

0,0034 М к. с.; Ру
25
■ и
Zn (SCN)2+ZiT2+
0,01 М

Zn (С2Н302)2 (Ру)г,

0,01 /VI
Zn (SCN)2 (Ру)2
25
■ *
Экстр.

СНС13

(Zn-ацет ил-

ацетон ат)

и водой

(Zn2+)

То же
Экстракция

хлороформом

Zn (SCN)2

и водой
(zn2+)
КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГЕТЕРОГЕННОЙ СРЕДЕ
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

• веществ; среда
Темпе¬
ратура,
Степень обмена
Бром
Вг80

(18 мин)

Br80m

(4,54 ч),

Вг80т

<4,54 ч)
СиВг (тв.)+ Вг-
0,00135 моль СиВг,
10 мл 0,008 М NaBr
18-20
8% за 30 мин
Вг2 (ж.) + Вг_
0,18 мОль Вг2,
100 мл 1 М NaBr
18-100
75% 8а 30 мин.
AgBr (тв.) + В*—
0,5 ммоль свежего

AgBr,
20 мл 0,0015 М КВг
18—20
86% sa 15 мин
То же
18—20
98% за 1 ч
10,6 ммоль старого

AgBr,
14 мл 0,001 М КВг
18—20
75% за 1 ч
898

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГЕТЕРОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп-
Реагирующие
Концентрация
Темпе¬
Степень обмена
вещества
реагирующих
ратура,
веществ; среда
°С
j3r80m
AgBr (тв.) + Вг2
AgBr, выдержанный
18—20
68—100% за 70 мин
(4,54 ч)
(в С2Н5Вг)
различное время

В С2Н5ВГ
AgBr (тв.) + В*2(г.)
5,3 ммоль свежего

воздушно-сухого

AgBr
18-20
64,2% за 100 мин
AsBr3 (ib.)+ С2НвВ * (ж.'
~ 15
< 5% за 10 мин
АиВгз (тв.)+С2Н5Вг(ж.)

СаВг2 (тв.)+
+ трет-С4Н$Вг (ж.)
— 15
5% за 30 мин
— 15
< 5% за 1 ч
СиВг2 (тв.)+
+ трет-C4HsBr (ж.)
~ 15
>1% за 1,5 ч
1пВгз (тв.)+С2Н5Вг(ж.)
~ 15
>1% за 30 мин
HgB*2 (тв.)+С2Н6Вг (ж.)
~ 15
<5% за 5 мин
РВг6 (тв.)+С2Н6В* (ж.)
/v- 15
< 5% за 2 ч
SbBr3 (тв.)+С2Н5Вг*(ж.)
15
< 5% за 100 мин
SbBrs (тв.) +
~ 15
<5% за 2 ч
4- СН21?гСН2Вг (ж.)
SbBr3(TB.) +
~ 15
>95% за 30 мин
+ трет-С\г\фг (ж.)
Вг82 (36 ч),
AgBr (тв.) + В*~
5,3 ммоль свежего
20
~ 10% ’за 1 мин
jgr80m

(4,54 ч
AgBr,
0,0059 М КВг

То же
20
> 95% за 30 ч
5,3 ммоль старого
20
г» 50% за 48 ч
AgBr, 0,0059 М КВг
5,3 ммоль плавле¬
20
< 5% за 48 ч
ного AgBr,
0,0059 М КВг
Свежий AgBr,
20% за 3 мин
NaBr в Н20 4-
+ С2Н5ОН
Старый AgBr
100
50% за 30 мин
AI2Br6 (TB.)-f~Br2 (г.)
95% за Ю мин
А12Вг6 (ж.)+Вг2 (г.)
То же
А12Вг6 (тв.)-(-НВг (г.)
» И
АиВг (тв.) + вГ2 (ж.)
<60
~ 40% за 1 ч
«
АиВг3 (тв.)+Вг2 (ж.)
~ 37% за 48 ч
f""111 1* ГО \ -i - R|*n /XI/ \
<60
50% за I ч
'jURi \"w
СиВгг (TB.)-f Вг2 (г.)
16% за 48 ч
Hg2Br2 (тв.)+НВг
НВг в СС14
< 5% за 5 мин
Вг82 (36 ч)
AgBr (тв.)Ч-
1,0 ммоль свежего

AgBr,
40 мл 0,005 М NaBr
25
48% за 5 мин
То же
25
90% за 30 мин
57*
899

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГЕТЕРОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе¬
ратура,
°С
Степень обмена
Вг82 (36 ч)
AgBr (тв.)4~Вг“
0,76 ммоль AgBr в

фотогр а фи ч ес кой

пластине, 100 мл

0,0076 М Вг“
18-20
< 5% за 31 ч
А12Вг6 (тв.) + СН3Вг (г.)
6,5 мл плавленого,

просеянного через

сито (70 меш) АЮгз;

298 мл СН3Вг
25
66% за 33 мин
ВаВг2 (тв.) + СН3Вг (г.)
6,5 мл плавленого,
' просеянного через

сито (70 меш) ВаВг2;

368 мл СН3Вг
95
25% за 160 мин
КВг (тв.)4-СН3Вг (г.)
18-20
< 5%
NaBr03 (тв.)4- СН3Вг\г.)
18-20
То же
С6Н6Вг (ж.) + В?~
Ванадий
18-20
< 5% за 1 мин
V62

(3,74 мин)
V-8-оксихинолят (тв.)+
# _

+vo3
18-20
<5% за 5 мин
V-8-оксихинолят (тв.)4~
+vo2+
18-20
То же
V-купферонат (tb.)+VO~
18-20
" ■
# 9 I
V-купферонат {tb.)4-VO
18-20
Г п
V-купферонат -f VO~
Купферонат в бзл.
18-20
10% за 5 мин
*24-
V-купферонат + VO
То же

Висмут
18-20
18-20
24% за 2,6 мин

24% за 12 мин
,3,210

(6 дней)
B1 (тв.)+В* (III)
0,03 М BiCl3;
1 М НС1

0,03 М Bi(N03)3;
1 M.HN03

0,003 М BI (III);

0,05 М H2S04
19
17
18-20
40 а. с. за 30 сек

15 а. с. за 30 сек

160 а. с. за 30 мин
в,212

(60,5 мин)
B1 (тв.) + $ (III)
0,001 М BlCl3;

3 М HCi
Водород
18-20
5-104 а. с. за 2 ч
D
Гептан 4-D2S04
0,023 моль у г л.,

0,085 М D2S04
22-25
2,1% за 1 ч
З-Метилгексан-Ь D2SO4
0,022 моль угл.,

0,052 М D2S04
20-25
96% за 11 ч
Октан+ D2S04
2,00 г угл.,
4,63 г D2S04

2,03 г утл.,
4,71 г D2S04
18-20
18-20
1,8% за 10,5 ч

2% за 50 ч
900
З-Метилгептан-J- D2SO4
1,42 г угл.,

3,28 г D2S04
18-20
100% за 10 ч

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГЕТЕРОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе¬
ратура,
°С
Степень обмена
D
2,2-Диметилгексан+D2S04
0,029 моль угл.,

0,051 М D2S04
20—25
2,3% за 4 ч
2, 2, 4-Триметилпентан +
+ d2so4
0,015 моль угл.,

0,104 М D2S04
20—25
100% за 2,5 ч
2, 3, 4-Триметилпентан -f-

+ D2S04
1,45 г угл.,
3,75 г D2S04
18-20
98% за 5 ч
1,28 г угл.,
5,09 г D2S04
18-20
98% за 10 ч
Додекан4-02504
0,008 моль угл.,

0,037 М D2S04
20-25
1,2% за 4 ч
Циклопентан-f D2S04
0,022 моль угл.,

0,042 М D2S04
20—25
2,2% за 3 ч
Мет и лцик лопентан+

+ D2SO4
0,027 моль угл.,

0,041 М D2S04
20—25
83% за 4 ч
1, ьДиметилциклопентанЧ-

+ d2so4
0,016 моль угл.,

0,051 М D2S04
20—25
1,8% за 4 ч
Циклогексан + D2S04
0,033 моль угл.,

0,050 М D2S04
20—25
1,4% за 3 ч
Метилциклогексан4~02504
0,029 моль угл.,

0,058 М D2S04
20-25
97% за 10,5 ч
т ря«с-Декалин -J- D 2S04
0,020 моль угл.,

0,053 Ж D2S04
Золото
20-25
2,4% за 32 ч
Au1S8

|2,7 дня)
Au (тв.) + Au (111)
0,1 М АцС13;

pH = 1,0

То же
Иод
19
68
20 а. с. за 30 сек

60 а. с. за 3J сек
jl28

(25,0 мин)
C11J (tb.)+J—
1,05 ммоль CuJ,
10 мл 0,008 М NaJ
8% за 30 мин
AgJ (тв.)+*~
Свежий AgJ
100
> 95% за 30 мин
J130 (12,6 ч)
AgJ (tb.) + J
То же
Старый AgJ

Иридий
18—2Э

18-20
~ 80% за 36 ч

~ 20% за 24 ч
1г194 (19,0ч)
[lrCl4I (Py)2 (tb.) +
+ |I*rClsI2_
0,0286 ммоль

[1гС14] (Ру)2,

30 мл 0,005 М

(NH4)2 [IrCl6]
Кобальт
100
<5% за ~ 3 мин
Со60

(5,3 года)
Со(ОН)з (jB.)-f-Co (II)
0,76 ммоль Со(ОН)3,

35 мл 0,02 М

CoS04;
0,22 М NaOH,
0,32 М Н202
Лаитан
18—20
< 13% за 24 ч
U140 (40 ч)
La (tb.) -f-La (III)
0,1 моль Ьа(ЫОз)2;

pH ^ 5

То же
19
60
~ 40 а. с. за 30 сек
300 а. с. за 30 сек
901

КИНЕТИКА РЕАКЦИЯ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГЕТЕРОГЕННОЙ СРЕДЕ
П родолжение
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе*
pargpa
Степень обмена
Mg-8-ОКСИХННОЛЯТ (TB.H-
Магний
Свежий осадок
18-20
> 95% за 30 мин
+ м|2+
Мп (тв.)+Мп (И)
Марганец
0,05 моль MnS04;
17
~ 10 а. с, за 30 сек
5' 10” 4 М H2S04

То же
66
95 а. с. за 30 сек
Мп02 Ств.)+Мп (II)
2,3 ммоль Мп02,
18—20
39% за 15 мин
полученного взаимодей-
— 24-
ствием Мп04 н Мп ,

25 мл 0,091 М Мп (II)

То же
100
95% за 30 мин
2,3 ммоль Мп02 из
100
15% за 15 мин
прокаленного

Мп (N03)2,
25 мл 0,091 М Мп (II)

То же
18-20
2% за 15 мин
Мп02 (тв.) + МпО*“
23 ммоль Мп02
18-20
< 5% за 30 мин
Си (тв.) + Си (II)
5 мл 0,1 М Мп02“#
0,5 М NaOH
Медь
0,05 М Cu(N03)2; pH = 3,5
17
*** 20 а. с. за 30 сек
То же
68
~ 80 а. с. за 80 сек
0,1 М СиВг2; pH =3,7
20
~ 700 а. с. за 135 мин
То же
67
~ 20 000 а. с. за
СиВг (тв.)+Сц(И)
1,35 ммоль СиВг,
18—20
135 мин-

56% за 30 мин
CuJ (тв.)+Си(И)
10 мл 0,16 М CuS04

1,05 ммоль CuJ,
18—20
52% за 30 мин
CuS04-5H20 + cJ(II)
10 мл 0,*16 М CuS04

Кристаллы CuS04 0,5—1,0 мм,
18-28
90% за 5 мин
эквивалентное количество

насыщ. р-ра

Кристаллы CuS04
18—20
45% за 5 мин
(NH4)3 As04 (тв.)+
2,0—2,5 мм

Мышьяк
As2S5 в NH3
~ 50% за 40 мин
-f As2S5 (ж.)

(NH4»3 As04 (тв.)+
AS2S3 В NH3
То же
-1- As2S3 (ж.)
As S, (твО+AsS3-
do 4
5% за 114 ч
JV
(10,2 мин)
Мп

(2,59 года)
Си64

(12,8 ч)
As
(26,8 ч)
ео2

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГЕТЕРОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе¬
ратура,
Степень обмена
As76
As2S3 (tb.) + AsS®~

Cd3(AsS4)2 (тв.)+
. +AsS4~

Cd3iAsS4)s (тв.) +
+ass
10% за 112 ч

> 95% за 2 мин
То же
(26,8 ч)
AggAsOg (tb.) + AsO|_

Ag4As205 (tb.) +
+As°r
<9% за 2 ч

9% за 2 ч
18—20
Ртуть
Hg2°3

(48 дней)
Hg (>K.)+Hg(I)
0,05 М Hg2(Cl04)2 или

0,05 М rfg2 (N03)2;

pH = 1,5—1,6
18
50% за 32 мин
Hg (».) + Hg( II)

Hg2Cl2 (TB.) + Hg(II)
Hg2Cr04(TB.)+Hg(II)
0,1 М Hg;N03)2; pH = 1,7

Свежий Hg2Cl2

Hg2Cl2, выдержанный

7,5 мин

Свежий Hg2Cr04

Hg2Cr04, выдержанный

6 мин
18—20
18—20
18—20
18—20
18—20
50% за ~ 30 мин

30% за 2,5 мин

10% за 2,5 мин
> 95% за 2 мин

<5% за 2 мин
(CH3OC6H4)2Hg+Hg
0,026 моль ртутьорг. соед.,

2,6 г-экв rig
60
87% за 2 ч
(CH3C6H4)2Hg+Hg
0,028 моль ртутьорг. соед.,

1,4 г-экв Hg
60
56% за 2 %
(CeH5)2Hg + Hg
То же
60
11% за 2 ч
(ClCgH4)2Hg+Hg
» я
60
8% за 2 ч
(02.\’C6H4)2Hg+Hg
» •
Свннец
60
4% за 2 ч
Pb212

(10,6 ч)
Pb 'тв.)+РЬ(П)
0,1 М Pb(C2H302)2; pH = 5
• • • •
300 а. с. за 30 сек
Pb02 (тв.)-1“РЬ (II)
1,25 ммоль РЬ02,
25 мл 0,05 Ж Pb (II)

То же
100
15% за 15 мин

50% за 30 мин.
PbCr04 тв.)+РЬ(И)

PbCr04 (тв.) + РЬ(И)
1,55 ммоль старого РЬСг04,

20 мл 0,001 М (PbN03)2

Свежий РЬСг04,
20 мл 0,001 М Pb(N03)2

0,5 ммоль свежего РЬСг04,

20 мл 0,001 М РЬ(С2Н802)2

в С2Н5ОН
35% за 5 %

95% за 4 ч

50% за 4 ч
903

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГЕТЕРОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе¬
ратура,
°С
Степень обмена
РЬ212

(10,6 «о
РЫ2 (,тв.)+ Pb (II)
13 ММОЛЬ РЬЛг»
1,5-10—4 н. HN03
0
2Ъ% за 30 мин
PbS04 (тв.)+ Pb(II)
4,0 ммоль старого PbS04,

34 мл насыщ. р-ра PbS04
23
39 % за 1 мин
То же
24
93% за 6 ч
1,0 ммоль свежего PbS04,

30 мл 0,0024 М Pb(N03)2
26
100% за 3 мин
Серебро
ае106
(8,2 дня)
AgCl (TB.)+Ag'*_
Свежий AgCl
AgCl, перекристаллизован-

ный из NH4OH
25
25
90% за Ю мин

35% за 10 мин
Ае110

(225 дней)
Ag (тв..) + Ag+
Травленое Ag,
0,1 М AgNC>3
Полированное Ag,

ОД М AgN03
18-20

18—20
100 а. с. за несколько

секунд
100 а. с. за 24 ч
AgBr (тв.)Ag +
187 мг свежего AgBr,

40 мл 0,0055 М. AgNC>3
25 ‘
78% за 3 мин
187 мг перекристаллизован-

ного AgBr,
40 мл 0,0055 М AgN03
25
56% за 15 мин
Сурьма
Sb122
(2,8 дия)
Sb (тв.) + Sb(III)
ОД М SbCi3; 4 н. НС1
То же
' Таллий
19
67
~ 15 а. с. за 30 сек

~ 40 а. с. за 30 сек
Т1204
(3,5 года)
T*(OH)3 (тв.) + Т1(1)
Свежий TI(OH)3f TI (I) в

NH4OH
18—20
20% за Ю мин
Т12СГО4 (tb.)4-

+ pfi (CN)g]3 —
Свежий Tl2Cr04,

[T1(CN)6]3-; NH4OH, CN“
Т еллур
18-20
1% за 210 мин
Те'27
Те (тв.) + T* (IV)
ОД М ТеС14
19
95 а. с. за 30 сек
(9,3 ч)
То же
91
280 а. с. за 30 сек
904

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГЕТЕРОГЕННОЙ СРЕДЕ
Продолжение
Изотоп
Реагирующие
вещества
Концентрация

реагирующих

веществ; среда
Темпе¬
ратура,
Степень обмена
Торий
Th234

(24,5 дня)
TIiP206(tb.) + Th (IV)
0,09 ммоль ThP206,
5 мл 2,2* 10- 4 М ThCI4
18-20
75% за 10 мин
Th (C204)2 + Th(IV)
0,12 ммоль Th(C204)2,
5 мл 1,9-10“5 М ThCl4
18-20
45% за 10 мин
Th(C204)2 + Th(IV)
0,10 ммоль Th(C204‘)2, выдер>

жанного 2,5 ч в горячем

р-ре,
5 мл 1,3-10~5 М ThCI4

Углерод
18—20
12% за 10 мин
с14
(5600 лет)
Fe2C (tb.) + CO (r.)
•
/?^,^ = 160—190 мм рт. ст.

p£Q = 140 мм рт. ст.
250
322
5 ± 2% за 30 мин

29 ±4% за 7 мин
Fe2C (tb.) -f- CH4 (r.)
р~Хт == 60 мм рт. ст.

L<rl4
253
0 ± 1% за 16 ч
Fe2C (tb.) + C2H2(r.)
рп .j =113 — 149 мм рт. ст.
1<2П2
250
0 ± 3% за 33 мин
Fe2C (TB.)+K-C4H,0(r.)
рг, тт =40 мм рт. ст.

Wtiio
250
0 ± 3% за 26 мин
Fe2C (тв.)+1-С4Н8 (г.)
р~ ,т =37 мм рт. ст.

С4Н8
250
2 ± 1% за 480 мин
ВаСОз (тв.)+С02 (г.)
178 мг ВаС03, 2 л С02, на-

сыщ. парами Н20;
р„гл =760 мм рт. ст.
CU2
22
'■«*37% за 65 ч
CH3COONa (тв.)
-f (С2Н302)20 (ж.)
2,0 ммоль NaC2Hg02,

48 ммоль (С2Н302)20
Уран
18—20
55% за 20 мин
у237

1.6,8 дня)»
UF„ (тв.) + UO* +
0,66 ммоль UF4,
§0 мЛ 0,1 М U02S04;
Ьм м H2so4
20-25
21% за 70 ч
UF4 (тв.) + UFe (ж.)
2,1 ммоль UF4,

1,6 ммоль UF6
98
~ 18% за 98 ч
905

ДИФФУЗИЯ
Коэффициент диффузии D определяется уравнениями типа:
dt	дх
дС д2С

dt	дх2
(1-й закон Фика)
(2-й закон Фика)
где dm — количество вещества, продиффундировавшего в направлении оси х через сечение S
дС
за время at при градиенте концентрации
Зависимость D от температуры:
дх ’
Q
RT
где О —теплота активации; R — газовая постоянная; Т—температура.
В таблицах для одних и тех же температурных интервалов в некоторых случаях приводятся

данные разных авторов.
В случае взаимной диффузии газов коэффициент диффузии одинаков для обоих ком¬

понентов.
Диффузия в газах
В газах
где Ь — средняя длина свободного пробега молекул, см; ^ — средняя скорость молекул, см!сек.
Дополнительные сведения по диффузии в газовой фазе можно найти в следующих книгах:
1.	Н. Б. В а р г а ф т и к, Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей,

Физматгиз, 1963.— 2. W. lost, Diffusion In Solids, Liquids and Gases, N. Y., 1952.
САМОДИФФУЗИЯ И ВЗАИМНАЯ'ДИФФУЗИЯ В ГАЗАХ

/ т \п
при атпм
Газы
Do,
см^/сек
n
Область температур (°K),

для которых имеются

экспериментальные данные
Ar—Ar
0,157
1,92
77—353
Ar— H2
0,715
1,89
273—418
Ar—He
0,638
1,75
250—3000 *
CH,-CH4
0,200
1,69
90—353
co2—co2
0,0965
1,90
273—362
co2—o2
0,138
1,80
273—1000
H2—co2
0,575
1,76
250—1083
H2—h2o
0,734
1,82
290—370
H2—02
0,661
1,89
142—1000
*	До 1200° К непосредственные опыты по диффузии; от 1200 до 3000° К потенциал межмо-

лекулярного взаимодействия определен из опытов по рассеянию газового пучка в среде второго

газа. См. Д. Е. Walker, A. A. Westenberg, J. Chem. Phys., 29, № 5, 1147 (1958);

31, № 2, 519 (1959).
906

САМОДИФФУЗИЯ И ВЗАИМНАЯ ДИФФУЗИЯ В ГАЗАХ
Продолжение
Газы
Do,
смЩсек
п
Область температур (°К),

для которых имеются

экспериментальные данные
н2о—со2
0,146
1,84
298—434
н2о—о2
0,240
1,73
298—1000
Н20 — воздух
0,216
1,80
273—1493
Не—С02
0,494
1,80
250—404
Не—Не
1,62
1,71
14—296
n2—со2.
0,144
1,73
288—1209
N2—Н2
0,689
1,72
137—1083
N2—Не
0,621
1,73
293—3000 *
n2-n2
0,178
1,90
77—353
о2—со
0,188
1,68
273—1000
о2—о2
0,186
1,92
77—353
Воздух — бензол
0,0783
1,89
273—617
Воздух — гексан
0,0646
1,60
273—575
Воздух — гептан
0,0594
1,60
373—573
Воздух—двуокись углерода
0,142
1,70
273—1533
Воздух — декан
0,0461
1,60
454—537
Воздух — нонан
0,0490
1,60
425—525
Воздух — октан
0,0544
1,60
298—528 '
Воздух — тетралин
0,0536
1,90
484—507
Воздух — топливо Т-5
0,0287
1,96
523—673
Воздух — толуол
0,0709
1,90
273—332
Воздух—этиловый спирт
0,105
1,77
273—340
* См. сноску на стр. 906.
■ КОЭФФИЦИЕНТЫ САМОДИФФУЗИИ ГАЗОВ
Значения коэффициентов самодиффузии относятся к давлению 1 атм. Курсивом выделены

данные, которые получены без учета диссоциации, ионизации н возбуждения.
Газ
Г, °К
D, смЩсек
Газ
г, °к
D, смЩсек
Азот
293
0,221
Азот
7 500
56,5
273
0,172
8 000
63,5
318
0,222
8 500
71,0
77,5
0,0168
9000
78,9
194,5
0,104
9 500
87,0
273
0,185
10000
95,5
298
0,212
11000
113
353
0,287
12000
133
1000
1,56
13 000
153
1500
3,08
14 000
174
2000
5,05
15000
197
2 500
7,48
Аргон
77,5
0,0134
3000
10,4
90
0,0180
3500
13,8
194
0,0830
4 000
17,6
273
0,156
4 500
21,9
295
0,178
5000
26,6
353
0,249
5500
31,8
194,5
0,0833
6000
37,3
273
0,158
6500
43,2
295
0,180
7 000
49,6
326,5
0,212
907

КОЭФФИЦИЕНТЫ САМОДИФФУЗИИ ГАЗОВ
Продолжение
Газ
г, °к
D, cM^jcen
Газ
г, °к
D, см2(сек
Аргон
1000
1,51
Г елий
4 000
167
1500
3,00
4 500
207
2 000
5,03
5000
250
2500
7,50
5 500
299
3000
10,4
6000
350
3 500
13,9
6500
407
4 000
17,8
7 000
467
4 500
22,1
8 000
595
5000
26,8
9 000
738
5 500
31,9
10000
898
6 000
37,4
11000
1070
6 500
43,3
12 000
1260
7 000
49,5
13 000
1460
7 500
56,1
14 000
1670
8000
62,8
15000
1890
8 500
69,9
9 000
77,4
Двуокись уг¬
273
0,096
9 500
85
лерода
318
0,129
10 000
93,2
194,6
0,0516
11000
111
273
0,0970
12 000
129
312,6
0,1248
13 000
148
362,4
0,1644
14 000
169
194,5
0,0500
15 000
190
273
298
0,0974
0,113
Бромистый во¬
295,3
0,0792
353
0,153
дород
Закись азота
273
0,0890
Водород
20,4
0,00816 ± 0,0002
(иара-Н2 в
85
0,172 ±0,008
Кислород
273
0,175
орто-Н2)
273
1,285 ± 0,0025
318
0,230
77,5
0,0153
Водяной пар
273
0,277
194,5
0,104
273
1,945
273
0,187
14,4
0,0124
298
0,232
19,6
0,0199
353
0,301
64,8
0,147 •
76,1
0,187
Криптон
273
0,087
192
0,843
293
0,093
296
1,68
199
273
0,045
0,0795
Гелий
1000
13,3
292,7
0,090
1500
26,9
373
0,140
2 000
46,7
474
0,214
2500
70,3
1000
0,853
3000
98,6
1500
1,72
3 500
130
90S

КОЭФФИЦИЕНТЫ САМОДИФФУЗИИ ГАЗОВ
Продолжение
Газ
7”, СК
D, с м2 (се к
Газ
г, °к
D, смЦсек
Ксенон
12 000
37,7
13 000
43,4
14 000
49,4
15 000
55,7
Метан
90
0,0266
194,5
0.0992
273
0,206
298
0,240
353
0,318
Неон
77,5
0,0492
194,5
0,255
273,0
0,452
298,0
0,516
353,0
0,703
293
0,473
1000
3,93
1500
7,76
2 000
12,7
2 500
18,5
3 000
25,2
3 500
32,6
4000
41,1
4 500
50,4
5000
60,7
5500
72,0
6000
83,8
6 500
96,5
7 000
НО
8 000
139
9 000
172
10 000
207
11000
244
12 000
284
13 000
325
14 000
368
15 000
414
Окись угле¬
273
0,175
рода
Хлористый во¬
295,0
0,1246
дород
Криптон
Ксенон
2000
2	500
3	000
3	500
4	000

4 500

5000

5500

6000
6	500
7	000
8	000

9 000
10 000

11000

12 000

13 000

14000

15 000
194,5
273
329.7
377.8

300,3

293
1000
1500
2000
2	500
3	000
3	500
4	000

4 500

5000

5500

6 000
6	500
7	000 ■
8	000

9 000
10 000

11000
2,83
4,14
5,67
7,38
9,32
11.4

13,8
16.4
19.2
22.2
25.5
32.6
40.7
49.6
59.6

70,2

81,5
93.7

107
0,0257
0,0480
0,0684
0,0900
0,058
0,044
0.502
1,01
1,65
2,43
3.32
4.32
5.42

6,64

7,97
9.43

10,9

12,6
14.4

18,2
22.5

27,2

32,4
909

КОЭФФИЦИЕНТЫ ВЗАИМНОЙ ДИФФУЗИИ В ГАЗАХ И ПАРАХ
Значения коэффициентов диффузии относятся к давлению 1 атм. Курсивом выделены данные, для которых диссоциация, ионизация
и возбуждение не учтены.
т
D,
г, ск
D,
Газ
г, °к
CMVceK
Газ
см2 ice к
Г ептан
273
0,0600
АЗОТ
283
0,0653
Аммиак
273
0,214
293
0,0702
Аргон
293
0,204
303
0,0758
293
0,194
313
0.0807
Бензол
273
0,0823
Двуокись
273
0,144
311,3
0,1022
углерода
288
0,158
Бутан
298
0,0960
293
0,163
иис-Бутен-2
298
0,095
298
0,165-
Вода
297.93
0,232
293
0,154
312.79
0,268
373
0,256
327,95
0,290
435
0,323
307,1
0,257
473
0,355
328,8
0,313
483
0,387
349
0,354
573
0,509
273
0,260
583
0,55
307,4
0,256
673
0.683
328,4
0,303
705
0,75
352
0,359
773
0,898
Водород
273
0,647
873
1,067
288
0,743
973
1.253
289,2
0,737
1000
1,33
293
0,80
1083
1,46
373
1,25
300
0,173
435 ’
1,61
600
0,605
473
1,86
900
1,217
'
483
1,92
1200
1,976
573
2,56
Декан
363,9
0,0763
583
2,64
2,3-Диме-
288,1
0,0748
673
3,36
тилбутади-
705
3,54
ен-1,3
773
4,14
2.3-Диме-
288,7
0,0751
873
5,12
тилбутан
щ
Газ
т, °к
Р,

см%1 сек
2,3,3-Триме-
363,8
0,0681
тилпентан
Цианистый
273
0,1290
водород
1073
1,435
1 273
1,940
Циклогек-
288,5
0,0746
сан
Четырех¬
273
0,0737
хлористый
углерод
289,8
0,103
Шестифто¬
ристая сера
298
0,148
Этан
Этилен
273
0,144
Этиловый
273
0,111
спирт
Аргон
Ацетилен
287,0
0,152
Бром
273
0,0861
Водород
273
0,674
293
0,772
291,0
0,764
287,9
0,828
354,2
1,111
418
1,714
Г ексан
288,6
0.0662
Г елий
273
0.641
287,0
0,684
287,9
0,697
354,2
0.979
418.0
■
1,398
Изооктан
Кислород
Криптон
Ксенон
Метнлцик-
лопентан
Натрий
Неон
Т, °К
D,
см2}сек
253
0,0407
263
0,0473
273
0,0500
283
0,0509
293
0,0575
303
0,0614
313
0,0657
273
0,181
293
0,200
273
0,119
288
0,128
303
0.140
318
0,153
199,5
0,072
273
0,126
353
0,197
373
0,216
473
0,327
273
0,0943
288
0,102
303 ’
0,114
318
0,128
329.9
0,137
194,7
0,0518
273,2
0,0975
329.9
0,138
378,0
0,178
288.6
0,0715
655
0,88
273
0,276
288
0,300
Гексан
Г ексади-

ен-1,5

Г елий
Гептан
973
6,06
2,3-Днмс-
288,3
0,0705
273
0,640
303
0,327
1 000
6,30
тилбутен-2
288
0,701
318
0,357
1083
7,20
2,4-Диме-
303,1
0.0744
303
0,760
90
0,036
137
0,173
тилпентан
318
0,825
194,5
0,159
153
0,208
Дициан
273
0,0895
300
0,76
273
0,285
193
0,368
1 073
1,000
500
1,86
353
0.422
253
0,600
1273
1,346
1000
6.25
473
0,0738
273
0,708
Додекаи
399,4
0,0829
1 100
7,08
Октан
303
0,0626
303,5
0,852
Изобутан
298
0,0908
1000
5,95
303,2
0,0587
335,5
1,001
Изооктан
253
0,0484
1500
12,3
273
0,0497
288
0,743
263
0,0546
2000
20,3
283
0,0516
200
0,401
273
0,0587
2 500
30,0
293
0,0561
273
0,689
283
0,0630
3000
41,3
303
0,0594
300
0,800
293
0.0682
3500
54,3
313
0,0639
400
1,270
303
0,0729
4 000
68,6
323
0,0667
293
0,759
313
0,0776
4 500
842
333
0,0735
298
0,780
Иод
273
0,070
5 000
101
Радон
288
0,092
288,6
0,0753
583
0,275
5 500
120
Толуол
273
0,071
263
0,0630
705
0,377
6 000
139 .
301.1
0,087
273
0,0684
773
0,445
6500
160
273
0,0718
283
0,0734
873
0,558
7 000
182
283
0,0783
293
0,0784
Кислород
293
0,219
7 500
205
293
0,0826
288,1
0,0772
Метил-
285,9
0,0758
8000
230
303
0,0885
циклопентан
0,68
8500
256
313
0,0942
289,4
0,651
Натрий
526,5
9 000
284
323
0,0998
293
0,705
655
0,91
9 500
313
333
0,1062
298
0,71
Нонан
339,8
0,0737
10000
343
2,2,4-Триме-
303.2
0,0599
300
0,743
Окись азота
273
0,1379
11000
406
тилпентан
288,7
0,0721
600
2,40
1073
1,532
12 000
474 '
Циклогек-
287,2
0,0791
900
4,76
1273
2,073
13000
546
сан
1200
7,74
Окись
273
0,192
14 000
624
1200
7,67
углерода
288
0,211
15000
705
орим
1500
11,41
Октан
303,1
0,0726
Г ептан
303,2
0,0658
Хлористый
273
0,0869
1800
15,80
Пиперидин
314,9
0,0953
Двуокись
273
0,144
водород
2100

2 400
20,79
26,39
Пиридин
Ртуть
317,9
273
0,1068
0,1190
углерода
288,6
293
0,135
0,139
Водород
2 700
32,56
Тиофен
302,1
0,0992
2,3-Диме-
288,9
0,0652
Аммиак
273
0,736
3000
39,28
2,2,4-Триме-
303,1
0,0713
тилбутан
Ацетилен
273
0,458
303.0
0,0743
тилпентан
2,4-Диме-
303,2
0,0655
Ацетон
273
0,361
263
0,0561
тилпентан
о
(0
е
е
s
J=
К
и
S
н
Е
>
X
£
з
о
е
е
<<
ы
S
S
>
X
э
>
•о
>
КОЭФФИЦИЕНТЫ ВЗАИМНОЙ ДИФФУЗИИ В ГАЗАХ И ПАРАХ

Продолжение
о,
D,
Газ
D,
о,
Газ
г, °К
см2 f сек
Газ
г, ск
с 1 сек
г, °к
смЩсек
Газ
г, °к
см2/сек
Водород
Двуокись
293
0,654
Кислород
273
0,697
Серный ан¬
273
0,379
Бензол
273
292.9

318

311,3

253

263

273

283

293

303

273

273
287.9

354,2

430

298

273

372,05
0,3177

0,3406

0,3993

0,4036

0,2451

0,2722

0,2946

' 0,3161

0,3373

0,3576

0,402

0,563

0,361

0,507

0,763

0,378

0,2716

0,5045
углерода
373
435
473
483
1,02
1,35
1,54
1,66
273
300
500
1000
0,688
0,824
2,07
7,02
гидрид
Тиофен
Толуол
302,2
273
301,0
0,400
0,469
0,570
573
2,18
Масляная
273
0,2325
273
0,4632
583
2,29
кислота
371,6
0,4905
283
0,5000
673
2,82
— изобу-
273
0,1850
293
0,5327
705
3,06
тиловый
370,9
0,3415
303
0,5765
773
873
3,57
4,47
эфир
— метило¬
273
0,2422
313
323
0,6044
0,6428
Бром
973
1000
5,24
5,56
вый эфир

— пропи-
365,1
273
0,4308
0,2059
2, 2, 4-Три¬
333
303,0
0,6844
0,292
Бутан
1083
259
5,70
0,50
ловый эфир

— этило¬
370,9
273
0,3801
0,2239
метилпен¬
тан
282
0,52
вый эфир
369,5
0,4112
2,3, З-Три-
363,9
0,271
цис-Бутен-2

Бутиловый

спирт

Валериано¬
358
250
257
258
0,84
0,481
0,488
0,502
Метан
Метиловый
спирт
273
298
273
322,6
0,625
0,726
0,5001
0,6738
метилпен-

тан

У ксусная

кислота
273
371,5
0,4040
0,7481
267
0,548
263
0,4690
273
0,4096
вая кис¬
279
0,606
273
0,5033
283
0,4441
лота
-— изобу-

тиловый
273
370,8
0,1724
0,3177
288
296.5
296.6
0,680
0,635
0,662
283
293
303
0,5402
0,5786
0,6229
293
303
313
0,4851
0,5142
0,5455
эфир

—пропи-

ловый
273 ■

370,6
0,1891
0,3490
332
348
368
0,885
0,893
0,991
Метилцик-
лопентан
313
288,5
0,6656
0,312
323
333
343
0,5827
0,6161
0,6654
эфир

— этило¬

вый эфир

Вода
273
0,2050
0,3784
1,020
1,121
1,200
1,000
1,179
Дейтерий
273
1,20
Муравьиная
273
0,5131
— изобу-
273
0,2312
370,6
307.1
328.4
352.2
322.5

365,4
288
65,1
76,6
1,24
0,081
0,116
кислота

— пропи-

ловый
357,9
273
339,8
0,8830
0,2811
0,4234
тиловый
эфир
— метило¬
370,9
273
0,4155
0,3277
192
0,583
эфир
273
вый эфир
319,2
0.4351
296
1,27
— этило¬
0,3357
293
1,21
вый эфир
319,2
0,4383
307,0
0,915
1
0,2432
328,5
0,961
Декан
363,8
0,293
Натрий
655
3.14
— этило¬
253 ]
297,93
0,802
2,3-Диметнл-
288,1
0,312
Нонан
339,8
0,284
вый эфир
263
0,2542
312,79
0,937
бутадиен-1,3
Окись азота
273
0,643
273
0,2730
Сл
сс
327,95
0,998
2,3-Диметил-
288,8
0,299
Окись угле¬
273
0,651
283
0,2979
292,95
0,850
бутан
рода
273
0,619
293
0,3161
!?
324,5
1,012
2,3-Диметил-
288,1
0,296
Октан
303,2
0,277
303
0,3400
Со
365,4
1,25
бутен-2
273
0,2060
319,1
0,3729
Ж
С
д
372,34
1,28
2,4-Диметил-
303,3
0,297
283
0,2370
Хлор
273
0,438
О
W
Е
К
Воздух
273
0,66 .
пентан
293
0,2533
Хлористый
273
0,453
е
9
289
0,596
Дициан
273
0,407
303
0,2718
метил
Я
X
к
291,5
0,700
Диэтиловый
273
0,299
313
0,2908
Цианистый
273
0,565
П
К
Г ексан
288,7
0,288
эфир
292,9
0,354
323
0,3100
водород
S
т
я
253
0,2225
Додекан
399,6
0,311
333
0,3330
Циклогек-
288,5
0,319
3
н
-э
263
0,2415
Закись
273
0,535
Пиперидин
314,7
0,403
сан
253
0,2459
Е
273
0,2597
азота
Пиридин
317,9
0,437
263
0,2671
со
283
0,2795
Изовалериа-
273
0,2118
Пропило-
273
0,3153
273
0,2861
ы
>
288,6
0,2914
новая
371,05
0,3934
вый спирт
356,5
0,5434
283
0,3070
3
293
0,3008
кислота
Пропионо-
273
0,3333
293
0,3265
3
3
Гексади¬
288,1
0,298
Изомасля-
вая кис¬
371,85
0,6182
303
0,3477
о
ен-1,5
ная кислота
лота
0,1891
313
0,3731
S
Г ексиловый
273
0,1998
— амило¬
273
0,1694
— амило¬
273
Четырех¬
273
0,293
и
спирт
372
0,3712
вый эфир
370,7
0,3182
вый эфир
273
0,2029
хлористый
3
е
Гелий
52
0,076
— бутило¬

вый эфир
273
0,1850
— изобу-
углерод
е
58
0,093
370,9
0,3415
тиловый
Шестифто¬
290,0
0,434
*<
со
137
0,344
— метило¬
273
0,2568
эфир
0,2949
ристая
298
0,418
S
3
153
0,421
вый эфир
339,65
0,3913
—метило¬
273
сера
286,2
0,396
273
1,21
— пропи-
273
0,2120
вый эфир
339,8
0,4564
306,9
0,458
03
292,4
1,383
ловый
370,1
0,3897
— пропи-
273
0,2121
370,8
0,647
"1
>
Г ептан
303,0
0,286
эфир
ловый
369,5
0,3864
418
0,838
263
0,2122
—этило¬
273
0,2237
эфир
Этан
298
0,537
X
273
0,2263
вый эфир
369,1
0,4267
— этило¬
273
0,326
Этилен
273
0,625
3
283
0,2433
Изооктан
253
0,2045
вый эфир
300,9
0,409
298
0,602
3
293
0,2848
263
0,2251
300,8
0,372
Этиловый
313,4
0,503
>
313
0,3008
273
0,2400
363,3
0,4019
спирт
339,9
0,5430
-о
>
Двуокись
273
0,58
283
0,2580
Радон
288
0,476
263
0,3229
X
углерода
273
0,550
293
0,2760
Сероугле¬
292,9
0,4255
273
0,3760
293
0,603
303
0,2945
род
305,8
0,4626
283
0,4016
288
0,619
313
0,3162
Сернистый
273
0,480
293
0,4346
298
0,646
Кислород
142
0,174
ангидрид
153
0,215
w>

П родолжение
Газ
г, °к
D,
ему сен
Г аз
г, °к
D,
с м?/сек
Газ
г, °к
смЩсек
Газ
Т, °к
D,
смЩсек
Водород
0,4673
0,5045
А £ АС? Г
Метан
328,6
0,331
Этиловый
спирт
303
313
Пропан
352,1
297,8
0,356
0,156
Валериано¬

вая кис¬
Декан
485
490,8
0,116
0,114
323
0,54оэ
Фреон-12
298
0,105
лота
492,2
0,115
Водяной пар
Этан
297,8
0,177
— пропи-

ловый
273
0,0466
507,7
0,122
Воздух
273
0,251
Этилен
297,8
0,178
370,6
0,0859
514,8
0,128
297,8
0,257
307,6
0,204
эфир
527,2
0,131
298
0,260
328,3
0,233-
— этило¬
273
0,0505
536,8
0,137
297,3
0,257
352,4
0,247
вый эфир
370,6
0,0932
Дибром ме¬
273
0,0708
289
0,244
Г ексадекан
287,97
0,0384
тан
280,1
0,0736
289,1
0,282
ииздух
289,97
0,0392
288
0,0778
372,3
0,377
Аммиак
273
0,198
293,01
0,0392
293
0,0813
365,4
0,360
293
0,227
297,98
0,0402
Дифенил
298
0,0727
315
0,288
втор- Ами¬
298,9
0,071
302,98
0,0425
491
0,0160
298,9
0,258
ловый
312,4
0,076
307,88
0,0435
Дициан
273
0,0970
312,4
0,277
спирт
1
332
0,086
Гексан
273
0,0655
1073
1,080
332
0,305
303
0,072
293
0,0755
1273
1,458
322,5
0,2827
Анилин
298
0,0726
303
0,0793
Диэтиловый
273
0,0775
365,4
0,3451
303
0,075
263
0,0608
эфир
283,4
0,0835
381
0,376
298,9
0,074
273
0,0661
292,9
0,0893
382
0,382
312,4
0,079
283
0,0709
Изовалери-
273
0,0555
420
0,452
332
0,090
293
0,0755
ановая
371,05
0,1031
425 .
0,472
Антрацен
372,2
0,0783
361,9
0,102
кислота
476
0,586
Ацетилен
287,6
0,206
399,0
0,120
Изомасля-
483
0,623
289
0,191
415,4
0,125
ная кис¬
489
0,630
Ацетон
273
0,109
453,9
0,143
лота
519,
0,690
Бензидин
372
0,0555
487,3
0,161
— амило¬
273
0,0423
528,5
0,709'
Бензин
283
0,0845
526,7
,0,180
вый эфир
370,7
0,0786
542
0,754
авиацион¬
293
0,091
571,2
0,210
—бутило¬

вый эфир
273
0,0474
575
0,787
ный
303
0,097
575,4
0,217
370,9
, 0,0876
584,5
0,861
313
0,102
Г ексиловый
273
0,0499
—метило¬
273
0,0642
618,5
0,905
Бензол
273
0,0751
спирт
372
0,0927
вый эфнр
339,65
0,0991
634
0,961
283
0,0834
Гелий
273
0,63
— пропи-

ловый эфир
273
0,0549
675
1,08
293
0,0900
287
0,689
370,1
0,0991
677,2
1,10
303
0,0920
Г ептадекан
287,97
0,0403
— этило¬
273
0,0552
373
0,353
313
0,0993
293,01
0,0422
вый эфир
369,1
0,1121
Ж
О
ш
е
е
п
з
>
Я
5
з
о
S
Ы
Я
е
е
со
S
3
3
>
>
X
Гелий
Двуокись

' углерода
Кислород
Метан
ео
573
773
923
1073
1093
1273
1373
1463
1493
298
307
328.3
352.3

328,5
307.3
328.4
352.2

297,73
365.4

372,38
322.5
365.4
432.5
433.0
433.7

434

298

307,9
328.8
352.2
307.9
328.8
352.2

500
1000
297.8
313.0
323.0
333.0
307.5
0,849
1,556
2,191
2,650
2,808
3,253
3,938
4,480
4,490
0,908
0,902
1,011
1,121
.0,198
0,202
0,211
0,245
0,1639
0,249
0,2594
0,1811
0,2384
0,3399
0,3418
0,3431
0,3488
0,27
0,282
0,318
0,352
0,301
0,338
0,381
0,691
2,21
0,251
0,278
0,297
0,313
0,292
Бутиловый
спирт
втор- Бути¬

ловый

спирт

Валериано¬

вая кислота

—изобути-

ловый эфир
323
343
315
340
263
273
283
293
303
313
323
298
292,9
318
273
363.8
377.8
418.0
440.2
451.5
473.0
526.8
530.2
530.8
573.8
579.2
617.5

273

303
372.05
298.9
312.4

332
298.9
312.4

332
273
370,8
0,1075
0,1170
0,102
0,124
0,0711
0,0768
0,0828
0,0882
0,0941
0,0994
0,1044
0,0962
0,0877
0,1011
0,0794
0,135
0,147
0,179
0,187
0,199
0,222
0,272
0,269
0,271
0,318
0,332
0,361
0,0681
0,088
0,1265
0,087
0,092
0,104
0,089
0,096
0,108
0,0426
0,0782
Г ептан
Двуокись
углерода
Декан
297.98
0,0423
Изооктан
323
0,060
302,98
0,0436
Изопентан
288
0,0774
307,88
0,0453
293
0,0782
312,94
0,0463
303
0,0843
377,5
0,100
Изопропи¬
298,9
0,099
377,5
0,102
ловый ,
312,4
0,107
410,2
0,119
спирт
332,0
0,121
414,2
0,111
303
0,101
434,5
0,126
Иод
273
0,0692
445,8
0,127
293
0,081
462,5
0,133
Кислород
273
0,178
469,2
0,138
Масляная
273
0,0605
474,8
0,148
кислота
371,6
0,1263
498,2
0,151
— изобу-
273
0,0474
527,2
0,168
тиловый
370,9
0,0876
564,5
0,190
эфир
273
0,0641
273
0,138
— метило¬
288,6
0,156
вый эфир
365,1
1,139
293
0,165
— пропи-
273
0,0523
290
0,152
ловый
370,9
0.0965
293
0,151
эфир
273
0,0574
373.
0,257
— этило¬
473
0,321
вый эфир
369,5
0,1064
573
0,507
Метан
273
0,196
673
0,670
Метиловый
273
0,1325
773
0,921
спирт
263
0,1249
873
1,062
273
0,1342
973
1,270
283
0,1424
1073
1,447
293
0,1533
1273
1,835
303
0,1627
1388
2,148
313
0,1725
1473
2,432
323
0,1808
1533
2,446
Метилцик-
283
0,0571
453,8
0,105
логексан
293
0,0615
464,5
0,110
303
0,0660
467,0
0,111
313
0,0706
467,8
0,112
Нафталин
298
0,0611
478
0,114
Нитробензол
298
0,0855
482,2
0,115
Нонан
424,3
0,101
484,3
0,113
439
0.103
КОЭФФИЦИЕНТЫ ВЗАИМНОЙ диффузии в газах и парах

Продолжение
Газ
г, °к
D,
cMZfcerc
Газ
г, °к
D,
с мИссн
Газ
т, °к
о,
см?!сек
Газ
т,
D,
СМ2/ССК
В
Нонан
оздух
474,8
0,119
Толуол
298
0,0844
Циклогек-
441
0,162
2, 2, 4-Трп-
283
0,2220
496,5
0,128
298,9
0,086
сан
465,3
0,177
метилпентан
293
0,2379
525,5
0,139
312,4
0,092
500,3
0,205
303
0,2534
Октадекан
287,97
0,0388
332
0,104
540,8
0,231
Шестифто¬
313
0,2732
293,01
0,0396
273
0,081
Четырех¬
273
0,07
290,5
0,388
297,98
0,0408
300,7
0,098
хлористый
ристая
302,98
307,88
0,0418
0,0421
Топливо Т-5
303
523
0,088
0,103
углерод
Шестифто¬
289,8
0,096
сера
Этиловый
298
0,494
312,94
0,0445
573
0,123
ристая
спирт
Октан
298
0,0602
623
0,145
сера
Двуокись углерода
273
0,0497
Тяжелая
673
0,168
Этиловый
273
0,105
Аммиак
273
0,151
283
0,0534
297,8
0,247
спирт
298
0,135
Ацетилен
273
0,098
293
0,0576
' ■ вода D20
313,0
0,277
313,4
0,1372
Бензол
292,9
0,0609
298
0,0598
318,0
0,288
339,9
0,1475
318
0,0715
303
0,0622
Уксусная
333
0,314
340
0,1534
263
0,0492
313
0,0671
273
0,1064
273
0,1016
273
0,0525
323
0,0718
кислота
283
0,1141
339,9
0,1475
283
0,0561
405.5
424.6
0,103
0,112
293
303
0,1215
0,1297
Гелий
293
303
0,0600
0,0640
465,2
0,127
313
0,1379
Ацетилен
289,8
0,585
313
0,0682
495,2
0,141
323
0,1477
Бензол
298
0,384
Бром
273
0,0664
510,8
0,150
333
0,1574
Г ептан
303,2
0,265
273
0,0863
528,4
0,162
343
0,1615
263
.0,1967
Бутиловый
273
0,0476
Перекись
333
0,188
— изобу-
371,5
0,1965
273
0,2169
спирт
372,05
0,0848
водорода
273
0,0592
283
0,2328
Валериано¬
Пропило-
273
0,0803
тиловый
370,9
0,1055
293
0,2508
вая кис¬
вый спирт
356,5
0,1379
эфир
273
303
0,2689
лота
Пропионо-
273
0,0847
— мети¬
0,0840
313
0,2887
— изобу-
273
0,0305
вая кис¬
371,85
0,1570
ловый
319,2
0,1126
Двуокись
250
0,392
тиловый
370,8
0,0568
лота
г
эфир
273
0.0803
углерода
259
0,433
эфир
— амило¬
273
0,0466
— пропи-
268
0,469
— пропи-
273
0,0341
вый эфир
ловый
356,5
0.1379
280
0,515
ловый
370,6
0,0629
— изобу-

тиловый
273
0,0529
эфир
273
0.0709
288
0,576
эфир
— этило¬
298,4
0,600
-— этило¬
273
0,0366
эфир
вый эфир
303
0.089
321
0,626
вый эфир
370,6
0,0676
—	мстило-

вый эфир
—	пропи-

ловый

эфир
—	этило¬

вый эфир
Радон
Ртуть
Сернистый
ангидрид
Сероугле¬
род
Стеарино¬

вая кис¬

лота, бу¬

тиловый

эфир

Цианистый

водород

Тетралин
Толуол
273
0,0745
319,1
0,0970
342
0,752
Гексиловый
1
273 |

372
339,8
0,1146
298,9
0,087
365
0,821
спирт
273
0,0544
312,4
0,094
382
0,867
Дейтерий
250
369,5
0,1010
332
0,106
404
1,005
256
Фосген
273
0,095
273
0,54
267
273
0,0631
Фталевая ки¬
293
0,031
260
0,50
'297
363,3
0,1092
слота, дибу-
288
0,034
283
0,52
346
273
0,069
тиловый
292.9
0.0386
358
0,70
372
300,8
0,082
эфир
298
0,0415
287,0
0,592
Дибромбен-
273
300,9
0,0852
303
0,0426
2,4-Диме-
303,2
0,263
зол
273
288
0,120
308
0,0442
тилпентан
Дициан
614
0,473
313
0,0473
Кислород
287,0
0,585
Диэтиловый
273
293
0,122
Хлор
289
0,102
Криптон
273
0,556
эфир
292,9
293
0,124
288
0,605
273
292,9
0,1015
Хлорбензол
298,9
0,074
303
0,659
Закись азота
292,9
305,8
0,1120
312,4
0,079
318
0,720
273
253
0,0785
332,0
0,090
Ксенон
273
0,501
288,6
263
0,0836
303
0,075
288
0,550
194
273
0,0887
315
0,094
303
0,604
273
283
0.0939
340
0,100
318
0,655
312,6
293
0,0983
Хлористый
273
0,111
Натрий
655
2,17
362,4
303
0,1022
циан
Неон
273
0,906
298
293
0,030
Хлороформ
273
0,091
288
0,986
Изовалери-
273
Хлорпикрин
298
0,088
303
1,065
ановая
371,05
Циклогек-
283
0,0696
318
1,158
кислота
.
сан
293
0,0745
Нитробен¬
298
0,372
Изомасля-
303
0,0781
зол
0,248
ная кис¬
273
0,173
313
0.0829
Октан
303,2
лота
273
318
0,086
273
0,1993
— амило¬
484,2
0,159
263
0,0600
283
0,2112
вый эфир
370,7
488,4
0,162
273
0,0646
293
0,2335
— бутило¬
273
493,8
0,166
283
0,0696
303
0,2496
вый эфир
370,9
501,2
0,170
293
0,0745
313
0,2742
—метило¬
273
503,6
0,172
303
0,0793
323
0,2867
вый эфир
339,65
507,0
0,175
313
0,0835
333
0,3081
— пропи-
273
273
0,0709
358.5
0,108
Радон
288
0,351
ловый
370,1
293
0,080
385
0,125
2.2,4-Три-
30>,2
0,253
эфир
273
387.3
0,125
метилпен-
253
0,1780
— этило¬
414.5
0,146
тан
263
0,1938
вый эфир
369,1
273
0,2062
0,0351
0,0651
0,337
0,370
0,383
0,494
0,594
0,660
0,032
0,0788
0,0552
0,0636
0,0541
0,0632
0,096
0,107
0,0531
0,0996
0,128
0,168
0,177
0,0375
0,069(>
0,0308
0,0564
0,0332
0,0612
0,0450
0,0696
0,0388
0,0714
0,0400
0,0784
КОЭФФИЦИЕНТЫ ВЗАИМНОЙ ДИФФУЗИИ В ГАЗАХ И ПАРАХ Ж КОЭФФИЦИЕНТЫ ВЗАИМНОЙ ДИФФУЗИИ В ГАЗАХ И ПАРАХ

616
t£>
oo
Продолжение
Газ
г, ск
D,
CM2/CSK
Газ
г, °к
D,
см2{сек
Газ
т, ск
D,
см2(сек
Газ
т, °к
D,
С М?1 сек
Двуокис
Иод
ь углер
554
ода
0,176
Пропионо-
2,4-Диме-
303,2
0,224
Пиридин
'318,3
0,1050
583
0,189
вая кис¬
тилпентан
Цианистый
273
0,1563
•
705
0,264
лота
Октан
303,2
0,208
водород
1073
1,740
773
0,320
— амило¬
273
0,0341
273
0,1607
1273
2,35
873
0,407
вый эфир
283
0,1793
Циклогек-
288,6
0,0731
1000
0,522
— изобу-
273
0,0366
293
0,1957
сан
253
0,0574
1083
0,585
тиловый
303
0,2068
263
0,0615
1136
0,63
эфир
313
0,2295
273
0,0663
1223
0,723
-— метило-
273
0,0529
323
0,2392
283
0,0718
1275
0,79
. вый эфир
2, 2, 4-Три-
333
0,2555
293
0,0761
Кислород
273
0,139
— пропи¬
273
0,0396
303,2
0,212
303
0,0810
287,8
0,154
лов ый
369,5
0,0721
метилпен-
253
0,1482
Четырех¬
273
0,0651
293
0,160
эфир
тан
263
0,1587
хлори¬
273
0,137
—этило¬
273
0,0450
273
0,1730
стый уг¬
293
0,153
вый эфир
363,3
0,0806
283
0,1858
лерод
300
0,163
Сернистый
273
0,087
293
0,1987
Шестифто¬
287,0
0,099
500
0,415
ангидрид
303
0,2118
ристая
1000
1,43
Серный ан¬
273
0,0708
313
0,2289
сера
273
Масляная
273
0,0424
гидрид
Закись азота
Этилен
0,148
кислота
371,6
0,0884
Сероугле¬
292,9
0,0726
Окись эти¬
298
0,0914
Этиловый
273
0,096
— изобу-
273 '
'0,0332
род
305,8
0,0789
лена
спирт
ТИЛОВЫЙ
370,9
0,0612
Уксусная
273
0,0716
Пропан
298
0,0860
эфир
кислота
283
0,0767
Кислород
Криптон
— метило¬
273
0,0439
293
0,0831
Аммиак
273
0,224
вый эфир
365,1
0,083
303
0,0879
Ацетилен
287,0
0,202
Неон
273
0,223
— пропи-
273
0,0364
313
0,0938
Бензол
273
0,067
288
0,240
ловый
370,9
0,0673
323
0,1001
273
0,0797
303
0,266
эфир
333
0,1066
й.
298
0,073
318
0,284
— этило¬
273
0,0407
343
0,1135!
зп,а
1*
0,10101
Ксенон
вый эфир
369,5
0,0756
273
0,0713
Г ексан
288,6
0,0754
Неон
273
0,186
Метан
273
0,153
371,5
0,1321
2, З-Диме-
288,4
0,0742
288
0,202
298
0,180
— этило¬
273
0,0487
тилбутен-1
303
0,221
Метиловый
273
0,110
вый эфир
319,1
0,0666
Дициан
273
0,1058
318
0,244
спирт
263
0,0824
253
0,0339
1073
1,177
273
0,0884
263
0,0447
1273
1,592
Метан .
283
0,0937
273
0,0483
283
0,0605
Аммиак
273
0,1574
293
0,0996
283
0,0525
293
0,0664
1073
1,752
303
0,1060
293
0,0564
303
0,0702
1273
2.368
313
0,1125
303
0,0606
313
0,0748
Бром
273
0,156
323
0,1185
313
0,0647
Метан
300
0,229
Этилен
273
0,136
273
0,0880
Хлор
273
0,078
500
0,580
322,6
0,1234
Хлористый
273
0,085
1000
1,98
икись углерода
Муравьиная
273
0,0879
метил
Метилцик-
287,1
0,0744
Окись уг¬
273
0,175
кислота
357,9
0,1519
Цианистый
273
0,117
. лопентан
лерода
273
0,116
— пропи-
273
0,0490
водород
Окись азота
273
0,1754
Этилен
ловый
339,8
0,0738
Шестифто¬
290,8
0,0647
1073
1,951
Прнтян
эфир

-— этило¬
273
0,0572
ристая
сера
Окись угле¬
1273
273
2,636
0,185
Натрий
655
0,23
вый эфир
319,2
0,0751
Этилен
298
0,15
рода
298
0,21
Четыреххлористый
Окись азота
273
0,129
Этиловый
273
0,0686
273
0,224
углерод
273
0,137
спирт
340
0,1064
500
0,540
Трехфтори¬
303
0,045
Окись угле¬
298
0,160
313,4
0,0898
Октан
1000
1,75
стый бор
рода
339,9
0,1026
303,1
0,0705
Треххлори¬
303
0,034
Окись эти¬
298
0,0918
Дейтерий
0,218
263
0,0486
стый бор
лена
Гептан
303,2
273
0,0566
•
Пропиловый
273
0,0577
263
0,1667
283
0,0606
Этан
спирт
Пропионо-
356,5
273
0,0976
0,0595
273
283
0,1757
0,1901
293
£03
0,0654
0,0705
Пропан
273
0,074
иая кисло¬
371,85
0,1104
293
0,2047
■313
0,0761
Этилен
303
0,2181
Пиперидин
323
0,0816
Аммиак
273
0,177
та
313
0,2342
315,0
0,0953
КОЭФФИЦИЕНТЫ ВЗАИМНОЙ ДИФФУЗИИ в ГАЗАХ И ПАРАХ Ш КОЭФФИЦИЕНТЫ ВЗАИМНОЙ ДИФФУЗИИ В ГАЗАХ И ПАРАХ

CD
to
о
ЗАВИСИМОСТЬ КОЭФФИЦИЕНТА ДИФФУЗИИ ОТ ДАВЛЕНИЯ
Дяффунд иру ющи й

газ
Д иффузионн а я

среда
Tt °к
Р, атм
D, смЩсек
j Диффундирующий! Диффузионная

1 газ | среда
| т, °к
j Р, атм
j D, смЩсек
Аргон
Аргон
322,4
68
0,00272
Двуокись угле¬
Двуокись
298,0
113,2
0,04905
322,4
117,7
0,00161
рода
углерода
298,3
124,90
0,000105
322,4
194,0
0,000950
297,9
130,3
0,04764
322,4
291,0
0,000659
298,2
149,90
0,04702
Водород
Кислород
288,8
512 *
1,718
298,0
402,5
0,04409
284,4
748*
0,8012
298,2
402,5
0,04434
287
753*
0,778
298,2
561,0
0,04351 -
Двуокись углерода
-Водород
288,4
291
510 *

749 *
0,9184
0,606
298,1
298,0
562.0
562.0
0,04512
0,04354
285,8
757 *
0,6142
298,2
752
0,04318
Воздух
288,7
309*
0,4139
298,2
1023,0
0,04253
288,2
364 *
0,3376
298,1
1030,5
0Д)4245
290,6
751 *
0,1653
Монотритийметан
Метан
273
20
0,0053
Двуокись
273
6,06
0,01501
СН3Т
273
40,2
0,00248
углерода
273,2
7,80
0,01126
273
60
*0,00151
273
14,30
0,00598
273
81
0,00109
273
25*50
0,002902
273
НЮ
0,00075
273,3
34»3
0,00131
273
125
0,000575
273,4
34,30
0,00183
273
150
0,00040
273;75
34,3
0,00130
273
200
0,000248
J273,3
38,40
0,04599
273
300
0,000150
273,2
71,07
0,04456
298
40,5
0,00291
272,9
137,1
0,04404
298
60
0,00198
273,2
137,90
0,04404
298
80
0,00138
273,2
307,1
0,0432
298
100
0,00098
273,1
802,5
0,04198
298
100
0,00087
297,9
9,50
0,0110
298
125
0,00069
297,9
16,70
0,00577
298
125
0,00071
298,3
34,20
0,00325
298
150
0,00057
298,2
34,30
0,00271
298
200
0,000368
298,1
47,60
0,00179
298
300
0,00021
298
61,20
0,00106
323
40
0,00365
298,1
65,10
0,000216
323
60
0,00246
298,2
65,10
0,000133
323
80,3
0,00160
298,4
65,10
0,000111
323
300
0,00113
298,1
89,05
0,000103
323
124,8
0,00094
298,1
90,20
0,000104
Уран шести¬
323
150
0,000664
298,1
90,20
0Д)4822
Уран шестифто¬
303
10
/)р=(234±9)*
298,1
103,1
0,04934
ристый
фтористый
-10_6 г/см-сек **
ДИФФУЗИЯ ПАРОВ МЕТАЛЛОВ (Р= 760 мм рт. ст.)
Диффущнфующий пар| Диффузионная среда ] Т> °К | D, см^/сек [Диффундирующий пар| Диффузионная среда | Т, °К
D, смЩсек
Cd
1 n2
I 273 I
0,17 II
Hg
I h2
I 273 j
0,53
Na
1 * n2
1 288 1
20,4 ||
I n2
1 273 |
0,14
*	Давление выражено в мм pm. cm.
** Давление выражено в мм pm. ст.; р —илотность, г/см3.
Диффузия в жидкостях
В ЖИДКОСТИ
D рй ukT
где « — подвижность частицы, т. е. стационарная скорость, приобре¬

тенная под воздействием силы в. 10”® н (1 дин).
По Стоксу:
где tj — вязкость; г —радиус частицы.
Для калибровки диффузионных ячеек применяется 0,1 н. рас¬

твор КС1 в дистиллированной воде, для которого:
£) = 1,838* 10— 5 см2/сек (для малых изменений концентраций)
£>= 1,830* 10” 5, см2/сек (для разностей концентраций в обонх

сосудах ~ 50%)
ДИФФУЗИЯ в РАСПЛАВЛЕННЫХ МЕТАЛЛАХ
Диффундирующий
металл
Диффузионная
среда
t, °c
d-io5>
смЩсек
Диффундирующий
металл
Диффузионная !

среда j
t, °c
£>-106>
смЩсек
Ag
Sn
500
4,8
РЬ212(самодиффузия)
Pb
343
2,55
Au
Bi
500
5,22
Pt
Pb
490
1,95
Pb
500
3,7
Rh
Pb
500
3,52
Sn
500
5,37
Si
Fe
1480
2,4
Mg
AI
700
7,54
1560
10,8
Pb
Sn
500
3,68
ДИФФУЗИЯ В АМАЛЬГАМАХ
В таблице приводятся данные различных авторов.
Ди ффундиру ющин

металл
t, °c
D-lО6, см2/сек
Диффундирующий
металл
t, °c
DIO5, cm2Ice к
Ag
16
1,11
Cd
20
1,51 (при 1 атм)
Au
11
0,83
1,45 (при 1500 атм)
25
0,73
25
2,0
Ва
7,8
0,60
Cs
7,3
0,52
Bi
25
1,5
25
0,64
Са
10,2
0,62
К
10,5
0,61
Cd
8,7
1,68
23
0,7]
99,1
3,43
Li
0,76
15
1,8
25
0,93
ЗАВИСИМОСТЬ КОЭФФИЦИЕНТА ДИФФУЗИИ ОТ ДАВЛЕНИЯ Ш ДИФФУЗИЯ В РАСПЛАВЛЕННЫХ МЕТАЛЛАХ И АМАЛЬГАМАХ

ДИФФУЗИЯ В АМАЛЬГАМАХ
Продолжение
Диффундирующий
металл
I, rc
£>-106, см2/сек
Диффундирующий
металл
t, °c
jD-105, см2/сек
Na
9,6
0,74
Sr
9,4
0,54'
25
0,86
Т1
11,5
0,99
Pb
9,4
1,74
25
1,18
15,6
1,59
Zn
11,5
2,52
25
2,1
99.2
3,35
Rb
7,3
0,53
15
2,42
Sn
10,7
1,77
20
1,5
25
2Д
25
2,4
ДИФФУЗИЯ В РАСПЛАВЛЕННЫХ СОЛЯХ
Диффундирующее
вещество
Диффузионная
среда
t, °c
£>•10®, см2/сек
Диффундирующее
вещество
Диффузионная
среда
t, °c
£)• 106, см2/сек
AgBr
KBr
780
4,92
РЬС12
KCl, LiCl
530
2,03
AgCl
KCl, LiCl
480
4,61
720
4,40
520
4,63
Sr (N03)2
KNO3
360
2,81
600
5,30
370
3,06
740
6,63
NaNOs
345
4,17
AgJ
KJ
720
4,63
360
4,40
780
5,09
TIBr
KBr
770
4,28
AgN03
KN03
360
4,56
TICI
KCl, LiCl
520
3,10
390
4,86
580
3,47
NaN03
330
4,57
T1J
KJ
720
3,14
360
5,06
780
3,30
Ba(NOs)2
KN03
370
2,06
T1N03
KN03
345
3,17
NaN03
360
3,72
380
3,38
KBr
KN03
360
3,01
NaN03
320
3,94
KJ
KNO3
360
2,96
360
4,31
NaNOs
KNO3
360
5.22
«’v,
-j: la -- -■
ДИФФУЗИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Коэффициенты диффузии, соответствующие нулевым концентрациям, получены экстраполадией.
Неорганические вещества
Диффундирующее
вещество
Концентрация,
моль/л
t. °c
D, смЩсутт
Диффундирующее
вещество
Концентрация,
моль1л
t, °c
D, смЩсутка
В^2
од
12
0,8
CuS04
0,10
17
0,39
0.00105
25
1,078
0.50
17
0.29
0,00173
25
1,067
1,95
17
0,23
. 0,00183
25
1,064
d2o
• • •
25
2,16
0,00193
25
1,061
H2
• • •
18
3,10
0,00230
25
1,052
HCI
0
10
1,87
0,00309
25
1,036
0
25
2,71
0,00429
25
1,030
0,02
10
1,77
0,00501
25
1,019
0,02
25
2,56
со2
. . .
18
1,26
0,05
10
1,74
CaCI2
0,29
9
0,68
0,05
25
2,53
0,37
9
0,94
0,20
10
1,77
1,5
9
0,72
0,20
25
2,57
CdS04
0
16,8
0,304
0,35
10
1,82
0,5
16,8
0,292
0,35
25
2,64
1,0
16,8
0.282
0,43
0
1,39
1,5
16,8
0,376
1,0
25
3,09
2,0
16,8
0,374
2,0
0
1,52
3,0
16,8
0,383
2,0
11
2.12
3,5
16,8
0,292
5,0
0
1,86
4,5
16.8
0,314
6.5
11
2,67
5.5
16,8
0,346
8.0
0
2,31
6.5
16,8
0,386
9,0
11,5
2,93
7,0
16,8
0,410
HN03
0,84
5,5
1,50
Cl2
0,1
12
1,22
3,0
6,0
1,54
0,1
16,3
1,10
3,0
7
2,08
CoCl2
0,0062
18
0,600
20
9
1,94
0,0127
18
0,629
h2o2
0,011
20
0,7635
CuCl2
1.5
10
0,43
0,099
20
0,9039
ДИФФУЗИЯ В АМАЛЬГАМАХ И РАСПЛАВЛЕННЫХ СОЛЯХ

СО
1C
rf*
Продолжение
Диффун дмру юще е

вещество
Концентра-ци я,

моль{л
и СС
£), см?-/су тки
Диффундирующее
вещество
Концентрация,
молъ!л
t, °c
D, см*1сутки
Н2О2
одоз
20
0,8542
LIC1
0,01
9
0,757
0,05 *
18
1,60
0,01
18
1,000
-
0,35*
18
1,90
1,0
9
0,697
0,85 *
18
2,36
1,0
18
0,920
КВг
1,0
10
1ДЗ
4,2
9
0,724
к2со3
3,0
10
0,60
4,2
18
0,956
КС1
0,00125
25
1,694
LIJ
1,3
10
0,80
0,00194
25
1,688
Mgso4
0,5
15,5
0,461
0,00325
25
1,679
1,0
15.5
0,453
0,00585
25
1,668
3,0
15,5
0,509
0,00704
25
1,662
4.5
15,5
0.627
0,00980 ■
25
1,657
n2
. . .
18
1,40
0,02 '
25
1,685
NH3
0,686
4
1,06
0,1
25
1,631
3,55
4,5
1,06
0,5
25
1,573
NaBr
2,9
10
0,86
0
18,5
1,464
Na2C03
2,4
10
0,39
0,05
18,5
1,348
NaCl
0,05
18,5
1,08
0,10
18,5
1,326
0,40
18,5
1,03
0,20
18,5
1,315
1,00
18,5
1,07
0,50
18,5
1,331
2,0
18,5
1Д1
1,00
18,5
1,386
3,0
18,5
1.17
1,50
18,5
1,439
4,0
18,5
1,23
2,00
18,5
1,489
5,0
18,5
1,28
KJ
0,01
10
1,117
NaJ
1,0
10
0,80
0,01
18
1,460
2,0
10
0,90
0.10
Ю
1,064
NaN03
0,6
13
0,90
0,Ю
18
1,391
3,0
10,5
0,76
1,0
Ю
1,045
5.0
10,5
0,83
1,0
18
1,366
6,0
13
0,77
5,5
10
1,185
NaOH
0,02
12
1,12
5,5
18
1,549
0,10
12
1,11
kno3
0,05
18
1,25
0,90
12
1,045
0,20
18
1,20
3,9
12
0,985
0,40
18
1,16
Na2S04
1,4
10
0,66
0,80
18
1,10
NaCH3COO
t
0,2
12
0,67
кон
K2S04
LtiBr
Органические веществе
1,0
18
1,07
Ni (N03>2
0,0088 \
»
2.0
18
0.99
0,0226
18
2,5
18
1,01
0,068
18
0,1
13,5
1,72
Pb (N03>2
0,22
12
0,9
13,5
1,86
0,82
12
3,9
13,5
2,43
ZnS04
0,025
19,5
0,02
19,6
1,01
0,050
19,5
0,05
19,6
0,97
0,55
19,5
0,28
19,6
0,86
2,95
19,5
0,95
19,6
0,79
Zn (CH3COO)2
2,0
0
2,3
10
0,80
2,0
18
4.4
10
0,90
л
0,577 ■

0,711

0,802

0,71

0,66

0,50

0,47

0,36

0,33

0,120

0,210
Диффундирующее
вещество
Концентрация,

объемн. %
t, °с
Г), смЩсутки
Диффундирующее
вещество
Концентрация,

объемн. %
t, °с
D, смУсутки
Амиловый спирт
0,25 **
18
0,76
Пирогаллол
0,25 **
18
0,57
Бутиловый спирт
0,25 **
18
0,76
Пропиловый спирт
0,25 **
18
0,85
Г лицерин
0,125 ***
20
0,72
4,160
20
0,660
6,25
18
0,962
8,764
20
0,671
15,0
18
0,762
13,450
20
0,544
25,0
18
0,744
Уксусная кислота
0,2 ***
13,5
0,77
Г люкоза
0,25 **
18
0,49 •
1,0 ***
12
0,74
2,5
18
0,478
2,0 ***
12
0,69
6,0
18
0,419
3,0 ***
12
0,68
12,0
18
0,296
40 ***
12
0,66
Метиловый спирт
0,25 **
18
1,18
Уретан
0^25 **
18
0,75
2,901
20
1,414
Фенол
0,25 **
18
0,69
11,032
20
1,240
Формамид
9,2
18
1,808
16,102
20
1,170
18,4
18
1,706
Мочевина
0,25 ***
20
1,02
27,6
18
1,214
2,0
18
1,437
Этиловый спирт
0,25**
18
0,95
5,0
18
1,205
3,448
20
0,873
10,5
18
1,178
11,908
20
0,881
Муравьиная кислота
2 0 ***
12
0,97
17,113
20
0,905
со
к.
oi
* Н2О2 с 1% CH3CONH2 в качестве стабилизатора.

** Концентрация выражена в вес. %.
*** Концентрация выражена в моль/л.
ДИФФУЗИЯ в ВОДНЫХ РАСТВОРАХ IH ДИФФУЗИЯ в ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

ДИФФУЗИЯ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
ДИФФУЗИЯ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
У
S
>»
!о
г ш
о н
s <У

е* 5

К я
§
£
>*
(U
1
2	§

я
п н
59
■&
OOtOlMNH	Ь-О _ 00
o5cot^.C5co inb. °	& см го о
ОЙЮЮОО	»-* 00 <N ь- С> о 00 О	00 Ю СО
*-? GN г~Г CN *-?	г-Г г-Г г_Г г-Г г-Г О *-Г см“ Г-*	-Г q ^-Г f-T
го rq rq го со <о to со <о го го
О О О О О OpNhhN ьГ h-T С-* ьГ с-‘ с-*'
<N<N<N<N<N CSOJ
sS

3

н
U

Я
- ч л

« 9 s 2 н
я §<0.5 ч g
ей н О bd О ^
н
а
я
с
и
я §>0-5 ч g
в в о к о 5

_ ^ о цв1!) & ав

хо S 5 £>° °-ё « о

Зн£оо.я55°
О С Й	Н s я
uau^uxj Диз
АЛЛ
а
я
•е*
<Г)
зЯ
2
Я 5=3

2 о

5 w
к Я Я

Н Q)
(Т)иа
и
о
м
н
о
са
а
§
S
ч	a
я	н
2	й>

сч 2
§sS OS
и 2 2

Янн

й) и о

\о я я

е( « «

ООО
&
О
ч
X
4 & §

S Ч-	a
о.§ ч §.

Очоюон
fg g,rfB4
SSSSII- -н‘
я о
X
QJ

Ч
* Ai
о, а
о <и

5> JS ч ,ч

S 2 X fe.
H U G»v
= * S я

ч га Си я "

о е о Й н

м а) ч S и

в-ХЗ*
§8Яaj?35S3is§ 8 3 Й.8
О *-? CS о* *-Г О* ^ С? со О о’ О o' CN г-н r-« С4 О ^ ^ ^
юсоеоеоео«,сосо со сош

Ь-Г сС tC t"-* С*»" Ь** h*“ h* tC t«T
'|oralilo|ogs,4

S ° и я « &>,5 ч « ©.ra

ОЯИ-^ЬЙНЧЯК'РспК
&Й5а>|Яо.5ня“'а>

ШйиЧ	*=t
а
я зЯ

я-е-2
к <ь м
“ . Я
*5Я I
н

&

С

и
эЯ

j £ 2

is®
X	.
2 Я я

ЬвЗМО»Яе?:нк«
« ® ~ w ё 5 о о о 3
Н m г в м
Ё.
ё&
и г&
йЯ m
Й*-

о я
53 § I §
°ОИячга§0
aSo'S'SP'sS
Чн<<Сцз^сГ)рз
w я м	s
со г Ч	со
я S я	я
н	и
х
£
и
н
и
К
и
X
К
ЬЙ
и
в
2
а.
о
X
2
К
ь
К
ш
л А Л й
РЭ
Я%

е ^
©I
s §
о а

шш
я
Я
ч
СЧ
РЗ
я
г
о
си
ш
§•
•©•
о
г
о
а*
из
СО Г0	(DtOOOo
ShOOOOONNNbiN
CS <N CN (NCS
В .
r,
Ёs

в g
4	3
X I

s a
■x g
Э §
5	U
Я s
»*л w
03 н
и
s *
M «
^5
I s
§!
« s

«d! 04

I 4

В Q
rS и

со s
« 8
§ Ч ч 4 §

S о о о н

gngnu

Я Я Я ж Я

xg и о й Л

Хо 'О \о .
й-ийр,®
°ООЙн
к 5 S So

3 я я я
!??#§

С о as eS
U
О
N СМ

N ГО

*4 СЧ
Tf ю
CN 00
О О О) г

00 ГО г
S	и	««
5	я	*	а>
6	са	а>	(=с
§	ЬЙ	« ctf
N-	П	Н	Ьи
S	О	а	(Ц
U	ч	о	н
я	я	я	я
са	са	са	са
н	н	н	н
я	я	я	я
(D О О <D
LUUU
Г0 00

• со
* азг-ч

.CNCM
а
0)
«	я
са	<а
и	н
и	Я
я
са
Я »
са О

*. М ^ 3

о о о Q

и и е=с е<
I I
_j ч ч

о о о о

м со со п

я я я я

а) а) а) а)

IQ ИЗ ИЭЮ
926
Бензол — октадекан

Диффузия в твердых телах
Приближенные формулы для определения коэффициента диффузии:
JL	JL
Г RT
£>«
~ 3
где й — среднее расстояние между ближайшими соседними элементами кристаллической ре¬

шетки, см;
V	— средняя линейная скорость колебания элементов кристаллической решетки, см/сек;
V	—частота колебаний элементов решетки. .
Более подробные сведения см.: Р. Б э р р е р, Диффузия в твердых телах, ИЛ, 1948,—

С. Д. Г е р ц р и к е н, И. Я. Д е х т е р, Диффузия в металлах и сплавах в твердой фазе, Физ-

матгиз, 1960. — W. lost, Diffusion In Solids, Liquids, Gases, N. Y., 1952.
ДИФФУЗИЯ В МЕТАЛЛАХ И СПЛАВАХ
Диффун¬
дирую¬
щий
Диффу¬
зионная
t, °C
D, смЩсутки
Диффун¬
дирую¬
щий
Диффу¬
зионная
t, °C
D, cM.iicym.Ku
металл
среда
металл
среда
Ag
А1
462
1,7-10
Au
Pt
900
7,5-10“6
РЬ
250
2,6 • 10"!
Sn
500
4,6
285
- 7,9 • 10-3
Ba*
Hg
78
0,52 c
Sn
500
4,i4
' Bi
Pb
250
3,2-10-5
AI
Си
500
1,5.10-®
Ca*
Hg
10,2
0,54 ,
650
3- 10"®
Cd»»
Ag
650
2,2.10~5
850
1,9 • 10
760
8.2 - 10“s
Аи
Ag
491
(2,2—5,7) ■ 10“'2
800
1,2.10-J
624
717
(0,6—1.2). 10"?

(2.5—5,4) • 10~8
850
895
4.1	• 10-
1.1	• 10-3
861
9,4- 10"7
Cd*
Hg
8,7
■ 1,45
1040
2,8 -10"®
15,0
1,56
1120
5,5.10"“
99,1
2,96
Bi
500
4,5
20,0
1,52-10-5
Си
400
(3.7—6,2) • 10"8
Pb
167
4,0 • 10“6
Hg
Ni
510
650
700
850
970
11
900
2.5-10~7

2.2. 10~-

4.2 -10'“

2.5 • 10-6

1.2.10"*
0.72 .
7.5-10-6
Cs
Cu**
Hg
Ag
200
252
285
7,3
650
760
800
1.2.10-5

7.5.10-5

1,7. 10-4

0.45

7.6- 10"“
3.1	• 10~6

1,2.10“*
8.1	■ 10

8.5-10"?
Pb
100
150
• 1,7.10'®

4. 10
Cu
Al
895
462
165
4.4-Ю

7.5 • 10 3
Au
301
1,3-10-8 ,
200
444
(3.5—4,6) • 10_?
251
2,8 -10'2
560
8,Ы0"‘
500
3,2 R
604
1.2 -10“'
Pd
900
2,9 • 10"6
616
1,9.10-6
*	Из 1%-ной амальгамы.
** Сплав серебра с 2 ат. % указанного компонента.
927

ДИФФУЗИЯ в МЕТАЛЛАХ И СПЛАВАХ
Продолжение
Диффун¬
дирую¬
щий
Диффу¬
зионная
t, °c
D, cm^Jсутки
Диффун¬
дирую¬
щий
Диффу¬
зионная
t, °c
D, смЩсутки
металл
среда
металл
среда
Hg
Cd
156
2,5
10-5
pt
Cu
960
(9.5—2
1
0) ■ 10 6
176
6,1
10“ 5
Pb
490
69
202
2,2
10-6
Ra(B+C)
Ag
470
3.8
кг
Pb
177
2,0
10 ,
Au
470
3,4
1(Г
197
5,0
10
Pt
470
8,2
10~7
In*
Ag
650
2,5
10 6
Rb**
Hg
7,3
46
760
1,0
КГ4
Rh
Pb
500
3,04-
800
840
1,6
4.1
10_!
10 3
Sb*
Ag
650
760
3.3
1.3
10~6
10-4
895
1.1
10
800
1.7
10"4
к**
Hg
10,5
0,53
895
3,7
10~4
Li**
Hg
8,2
66 e
Si
A1
462
3.1
10" 6
Mg
A1
420
6,6
10
Sn*
Ag
650
5.4
10_6
462
3.6
10 I
760
2.0
ю-4
Mn
Cu
400
1,7
1° 8
800
3,0
10~4
650
3,2
10
895
6,3
ю-4
850
1.1
10 5
Sn
Au
400
4,1
ю-8
950
5,6
10 5
500
5,8
1(Г1
Ni
970
8.0
10 6
650
6,0
10"в
Na**
Hg
9,6
64 8
760
1,2
10"!
Ni
Cu
550
6.1
10 7
850
3,4
10~4
650
700
3.7
1.2
10
10
Sn**
Sn
Hg
Pb
10.7
245
2,7
53 6

10 8
890
1,9
10 6
265
6,0
10“®
950
1,8
10 I
285
1,4
ю-5
Mn
970
4,5
10 e
Rb
250
4.4
10"8
1000
5
10 I
Sr**
Hg
9,4
47 „
Pb
252
3
10 Б
ThB
Pb
165
6
10_п
258
2
10 5
260
6
10 4
320
3
10 5
324
1,4
10 ч
Pb **
Hg
Pb
15,6
99,2
250
285
1.3
7,0
37
92"
«Г
ure
Pb
(моно¬
кри¬
сталл)
324
2
10_3
Pb
324
1.4
ur4
TI
285
2-
ю-5
(фольга)
TI **
Hg
11,5
0,87
Sn
500
3,18
TI
Pb
250
1,9
10 °
Pd
Ag
760
2,1-
10 g
285
2,7
ю-5
Cu
490
7.8-
10 8
TI
285
2
10-5
580
2,7-
10 e
Zn
A1
462
5,4
10" 6
700
1.1
10
Cu
360
8.3
10_3
866
1.1
10 6
500
6,8
10"
950
(2,2—2.5)-10
650
4.9
ю-8
Po
Au
470
1
I0~l
Zn**
880
4.8
10'6
Pt
Cu
490
5
10-8
Hg
11,5
18
700
1,1
10 8
99,2
2,90
•
850
3,0
10"
Pb
285
1.4-
10
* Сплав серебра с 2 ат. % указанного компонента.

** Из 1%-ной амальгамы.
928

	<5L
КОНСТАНТЫ ДИФФУЗИОННОГО УРАВНЕНИЯ D=DqC ДЛЯ ДИФФУЗИИ

В МЕТАЛЛАХ и СПЛАВАХ
Диффун-
дирую-
Лмффу-
зионная
Концентрация
диффундирующего
t, °с
Д0. см21сек
Q
элемснт
среда
элемента, ат. %
кдэЩг-ат
ккал!г-а
Ag
Ag
Самодиффузия
725—950
0,895
192,38
45,95
»
. . •
1.8
198,5
47,4
А1
„
0,724
180,4
45,5
1,26
466—573
I.I
136,5
32.6
Аи
9
850—1000
2,9 • 10“2
159.1
38,0
Си
3
720—860
2,9 • 10"2
155,7
37,2
РЬ
< 0.12
220—285
7,4 ■ 10~2
63,6
15,2
А1
Си
15—21
500—850
7.1 • 10-2
164,1
39,2
А1
Самодиффузия
800—1020
0,16
221,9
53,0
я
721—966
0.02
213,5
51,0
я
. . .
1.0
134,0
32,0
. . .
0.265
189,7
45,3
Аи
Ag
100
218—601
5,3-ИГ4
124,8
29.8
18,4
767—916
1.1 - КГ4
111,4
26,6
Си
2.4—3.5
400—970
6,8-10~6
94,2
22,5
РЬ
. . .
...
0.1
188,0
44,9
100 или
100—300
0.35
58,6
14,0
В
a-Fe
0.03—0,09
. . .
. . •
106
259,6
62,0
Bi
Bi
Самодиффузия*
212—269
~ 10-3
129,8
31,0
Pb
2,0
220—285
1,83- КГ2
77,0
18,4
С
Fe
Карбонизация
800—1100
1,67 ■ Ю~2
120,2
28,7
1,1 вес. %
900—1250
0.486
153,2
36,6
0,1—1 вес. %
750—1250
0.12 ± 0.07
136,5
32,6
a-Fe
. . .
. . .
7,9- 10_3
75,8
18,1
. . .
. . .
2- 10~2
84,2
20,1
Cd
Ag
2.0
650—895
4.9 • 10_6
93,6
22,35
Си
. . .
. . .
0.44
174,6
41,7
3
720—860
3,04 • 10~4
99,2
23,7
Со
Pb
1.0
167—252
1.83 • 10_3
64,5
15,4
a-Fe
. . .
0.4
226
54
y-Fe
• • •
1,2 • 106
435
104
Сг
Сталь **
• • •
90
335
80
a-Fe
• • •
3 -104
343
82
Y-Fe
• • .
1.8 • 104
406
97
Cs
Сталь**
. . .
10
314
75
W
1-й адсорбцион¬
27—427
0,2
58,6
14,0
ный слой
2-й адсорбцион¬
27—427
0.0164
96.3
23,0
Cs
ный слой
Самодиффузия
830—1030
47
257,1
61,4
»
750—950
11
239.5
57,2
»
. . >
0.468
197,36
47,14
* Параллельно кристаллографической оси с.

Аустенит.
59 Справочник химика, т. III

КОНСТАНТЫ ДИФФУЗИОННОГО УРАВНЕНИЯ для ДИФФУЗИИ

В МЕТАЛЛАХ И СПЛАВАХ
Продолжение
Диффун¬
дирую*
ший
элемент
Дчффу-
зионная
среда
Концентрация

Д иффу нд иру ющег о

элемента, ат. %
t, °с
D0, см21сек
Q
кдж1г-ат
ккал!г~ат
Си
Ag
2,0
650 -895
5.9-10“5
103,8
24.8
А1
Эвтектика
440—540
2,3
146,1
34.9
0,85 или 0,17
457—565
8.4- 10"2
136,5
32,6
Au
100
301—616
1,06- КГ3
114,7
27,4
25,6
443—740
5.8- КГ"
114,7
27,4
Ge
. . .
. . .
1,9- 10-4
17,2
4,1
Pt
13,9
1041—1461
4,8 • 10-2
233,2
55,7
р-Латунь
. . .
...
0.038
104,3
24,9
(45% Zn)
Fe
a-Fe
Самодиффузия
715—887
3.4 • Ю4
323,2
77,2
7-Fe
935—1112
1.04- КГ3
200.9
48,0
Au
18,3
753—1003
1.16-10~4
102,2
24.4
Fe—20%
• . .
. . .
18-10-°.92 |С]*
314- *
75—6 [С ]*
N1—С
-25,1 |С] *
. . .
• • .
71 -10—°-в5 (CJ *
314- „ *
75—5 [С]*
_
-20,9 |С] *
Ni
. . .
• . .
8,4-10
213,5
51,0
W
0,04
1927—2527
11,5
586,2
140,0
Ge
Ge
Самодиффузия
87
307,7
73,5
Hg
Cd
4
156—202
2.6
82,1
19,6
In
Ag
20
650—895
7,3- КГ6
102,2
24.4
. . .
. • .
0.41
17011
4063
Li
Ge
. . .
• • .
2,5- 10" 3
49,4
11.8
Si
...
2.3 • 10_3
63,6
15.2
Mg
Mg
Самодиффузия
. . .
1.0
134,0
32,0
AI
Эвтектика
365—440
1.5- КГ*
161,2
38.5
5,5—11.0
395—577
1.2- 10"1
119,7
28,6
Mn
Cu
8—11,4
400—850
7.2 ■ Ю~в
97,1
23,2
Mo
W
Монокристалл
1533—2260
6.3- 10
337.0
80,5
Поликристалл
1533—2260
5- КГ3
337,0
80,5
N
Fe
...
• • •
3.1 • 10"3
■75,4
18,0
3- 10~3
76,2
18,2
• • • -
6,6- 10_3
77,9
18,6
Th
• • •
2.1 • 10"3
94,2
22,5
a-Ti
• • •
• • .
1.2- ИГ2
189,7
45,3
p-Ti
> • «
...
3,5 10"2
141.5
33,8
t>fi
Au
15,0
800—1003
1.74 • 10_3
130,6
31.2
Cu
7,5—11,8
550—950
6,5-10" 5 ■
124,8
29,8
N1
Pt
14,9
1043—1401
7.8- КГ4
180,5
43,1
О
P-Tl
...
1.6
201,8
48,2
Pb
Pb
Самодиффузия
106—324
6.6
116.8
27,9
я
...
1.17
107.6
25,7
»
. . .
0,74
105,9
25,3
Pd
Ag
20,2
444 917
6.4 • 10~6
84,6
20,2
[С]—концентрация углерода в ат. %•
930

КОНСТАНТЫ ДИФФУЗИОННОГО УРАВНЕНИЯ ДЛЯ ДИФФУЗИИ
В МЕТАЛЛАХ И СПЛАВАХ
Продолжение
Днффун-
Дн(]>фу-
Концентрация
Q
ДИруЮ*
знойная
диффундирующего

элемента, ат. %
t, °с
D0, гм2jceк
щий
элемент
среда
кдж{г-ат
ккал!г-ат
Pd
Au
17.1
727—970
1,13-10"®
156,6
37,4
Си
4,3—6,2
490—960
1,6- 10
91,7
21,9
pt
Au
20,1
740—986
1,24- 10 1
163,3
39,0
Си
2.4—3,5
490—960
1,0- ИГ6
91,7
21,9
Sb
Ag
2,0
650—895
5,3 ■ 10~5
90,8
21,7
• . ■
0,169
160,44
38,32
Si
AI
0,5
465—600
0,9
127,91
30,55
Sn
Ag
20
650—895
7,8 • 10-5
89,6
21,4
...
• • •
0,25
164,5
39,3
Си
3,9—5,6
400—850
4,1 • 10_3
130,6
31,2
8-Sn
Pb
2,0
245—285
4,0
109.7
26,2
Th
W
Диффузия на

границе

между зер¬

нами
1780—2227
1,13
393,5
94,0
Объемная диф¬
2127
1,0
502
' 120
фузия
Поверхностная
1380
0,47
278,0
66,4
диффузия
2,5-10" 2
T1
Pb
2,0
220—285
81,2
19,4
U
w
1727
1.14
418,7
100,0
vv
a-Fe
. .
380
293
70
Y-Fe
. .
103
377
90
Сталь *
13
314
75
V
VV
1727'
0,11
260
62
Zn
Zn
Самодиффузия

11 оси с
355—410
4,6 • 10~2
85,4
20,4
То же
2,1 • 10~2
82,1
19,6
*t я
. . .
0,13
91,3
21,8
Самодиффузия
340—410
92
129,8
31,0
_1 оси с
То же
0,58
101,7
24,3
» я
. .
1,6
108,4
25,9
Самодиффузия
■ • ■
0,22
59,9
14,3
в Zn, содер¬
жащем
99,999% Zn
Самодиффузия
- - ,
0,38
61,1
14,6
в Zn. содер¬
жащем
99,99% Zn
Al
0.84
к 415-555
12
116,4
27,8
Си
6,8—9.7
360—880
3 • КГ6
82,5
19,7
3
720—860
3,7 • 10~6
92,1
22,0
0—28,6
641—884
3,2-10~3
175,8
42,0
Р-Латунь
• • •
• •
0,024
95,5
22,8
(45% Zn)
Zr
W
. . .
1727
1.1
326,6
78,0
*	Аустенит.
5У*
931

КОНЦЕНТРАЦИОННАЯ ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТ И Q ДЛЯ ДИФС УЗИИ МЕТАЛЛОВ
В МЕДИ ПРИ «00° с
Данные, соответствующие нулевой концентрации, получены экстраполяцией.
Концентрация диффундирующего металла, ат.
%
0
4
Диффун¬
Q
Q
дирующий
Ъ)
металл
еГ
Ц
Vi
ГО
ё
<3
о
Й
*
N
о
с
о
*
а
ic
-
v
*
Q
«•>»
Q
«S»
А1
0,0175
157,8
37,7
0,0454
16
5,4
30,5
Be
2,3-Ю~4
117,4
28
7,Ы0-4
126
30
Са
2,0-10“9
34
8
2.10"8*
42 *
10 *
Si
0,037
167,5
40,0
0,405
,8
48,2
Sn
1,13
188,4
45,0
0,0032
12
7,7
3
,5
Zn
0,0166
157,8
37,7
0,0525
1и7
40
Концентрация диффундирующего металла, ат. Го
8
12
К
Диффун¬
Q
Q
Q
дирующий
«it
металл
5?
a?
5?
H
<•£>
О
s
a
В
N
о
S
<3
O
s
*
N
о
53
О
-
«3
*
-
*
*
e
•
<s
Q
Q
W
Q
«Ni
А!
0,375
180
43
6,75
201
48
252
226
54
Не
0,033
155
37
Са
Si
18,7
225,2
53,8
Sn
Zn
0,0776
167
40
0,0046
130
31
0,0063
13J
31
*	Для концентрации 0,5 ат. %.
Q
КОНСТАНТЫ ДИФФУЗИОННОГО УРАВНЕНИЯ D=D0e

Д.ПЯ ДИФФУЗИИ МЕТАЛЛОВ В СОЛЯХ
Диффу н диру ющий

металл
Диффузионная
cj.e.ia
D0, см2iсек
Q
кдж
икал
г-атом
г-атом
Au
NaCl
0,2
103,0
24,6
KCl
11,0
125,6
30,0
Cu
NaCl
0,5
105,5
25,2
KCl
55,0
127,3
30,4
N1
NaCl
0,2
106,3
25,4
ДИФ4 УЗИЯ ИОНОВ В КРИСТАЛЛАХ
Диффундирующий
ион
Диффузионная среда
г, ск
£)*106, см2/сек
Ag+
a-AgJ
454
17,7
500
21,2
551
28,7
594
33,3
651
4о,1
701
46,1
744
48,5
932

ДИФФУЗИЯ ИОНОВ В КРИСТАЛЛАХ
Продолжение
Диффундирующий
ион
Диффузионная среда
Г, °K
D10e, см^/ак
Ag+
CuBr
518
51
a-CuJ
685
15,6
722
22,5
a-Cu2S
753
23,8
603
1,85
603
4,6
a-Ct^Te
693
603
9,4
0,359
749
1,98
Сц+
Cu3Sb
AgAC1,
794
723
Ell
4,66
0,139
0,24
a-AgJ
753
37-41
a-Ag2S
443
0,4
503
4,1
603
6,3
№
693
16,5
L1+
723
Б73
0,116
0,023
a-AgJ
473
4,5
523
11
578
15
Na+
AgCl
653
573
23
0,00021
Pb2+
AgBr
573
0,0023
PbCl2
439
1.7-10-11
498
1,97 -lO-9
743
0,336
РЫ2
387
7,3*10—11
420
1.35-10-9
438
7.35-10-9
Cl"
Se2“
AgJ
Cu2S
453
814
< 1,Ь10-4

0,0011
967
0,0049
Q
КОНСТАНТЫ ДИФФУЗИОННОГО УРАВНЕНИЯ o=D0e

ДЛЯ ДИФФУЗИИ ИОНОВ В КРИСТАЛЛАХ
Диффун¬
дирующий
ион
Диффузионная
среда
T, CK
D0, смЩсек
кдж
г
клал
г-атом
г-атом
Ag +
а-AgJ
454— 744
9,46
2,26
a CuJ
683—753
4,5-10~3
28,30
6,76 • •
a-Cu2S
586-1192
3,27-10-4
19,13
4,57
Cu+
a-Cu2Te
603—794
2,4
87,34
20,86
я-AgJ
451-701
1,63-Ю-4
9,46
2,26
B-Ag2S
443-693
4,6-10-4
13,31
3,18
a-Ag >Se
421-673
1.55-10-4
12,31
2,94
L1+
a-Ag2Te
428—678
3.85-10-5
11,14
2,66
a-AgJ
473-653
6,83-10~ 8
19,13
4,57
Na+
NaCl
< 550
1,6
74,11
17,70
_
РЬС12
> 550
3,13
173,33
41,40
Pbz +
439-743
7,7
154,1
36,8
PbJ2
387-438
4,9—10,6
125,6
30,0
PbS
528-.‘>88
10,6
127,3
30,4
733-1043
1,3
175,8
42,0
Br“
NaBr
50
198,9
47,5
Se2”
3-Ag2Se
....
6,7-10" 4
83,90
20,04
933

ВЗАИМНАЯ ДИФФУЗИЯ ТВЕРДЫХ СОЛЕЙ
Диффундирующее
вещество
Диффузионная
среда
t, cc
/MO11, cm2/сек
Ag (из AgN03)
Na-стекло
354
25,2
Na-пермутит
354
14,8
Ag,Sn
Cu4Sn
450
231
BaMo04
BaW04
950
9,61
baW04
BaMo04
950
3,47
MgMo04
MgW04
800
2,31
MgW04
MgMo04
800
1,39
Sri\lo04
SrW04
950
9.14
SrW04
SrMo04
950
.3,01
ZnMo04
ZnW04
800
3,У4
850
6,36
ZnW04
ZnMo04
800
1,50
850
2,89
САМОДИФФУЗИЯ В ТВЕРДОМ ВОДОРОДЕ
г, °к
Q
£)q-10 , см /сек
дж'г-am
кал/'г-аш
11,3
11,8
13,2
13,6
< 0,017

0,035

1,2 ± 0,25
>2
\
j 3302 ± 544
790 ± 130
	о_
КОНСТАНТЫ ДИФФУЗИОННОГО УРАВНЕНИЯ D—D0e кт

ДЛЯ ДИФФУЗИИ ГАЗОВ В ТВЕРДЫХ ТЕЛАХ
ДиффуНДИруЮ-

щий газ
Диффузионная
среда
t, сс
/?о-106, см2/сек
Q
кдж/моль
ккал/моль
нг
Si02
200
3,5—13,7
42,3 .
10,1
500
8,3—14,5
Не
Si02
20
3.5—7,9
23,4
5,6
500
0,64—5,2
Пирекс
20
1,3
36,4
8,7
500
5,5
NH3
Авальцим *
• • •
0,0025
48,06
11,48
* Природный алюмосиликат.
134

РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Таблицы данного раздела предназначены для вычисления констант равновесия и ско¬

ростей реакций органических соединений, а также потенциалов полуволн их полярографи¬

ческого восстановления. Таблицы составлены на основании корреляционных уравнений Гам-

мета и Тафта и модификаций этих уравнений — см. В. А. Пальм, Успехи химии, 30,

вып. 9, 1069 (1961). Величины, приведенные в табл. 3-8, позволяют вычислить около мил¬

лиарда значений констант скоростей и равновесия реакций. Кроме того, по корреляцион¬

ным уравнениям табл. 9, благодаря исключительной практической эффективности пере¬

крестных корреляций, можно вычислить еще большее число констант.
Константы равновесия или скоростей реакций (или полярографические характеристики)

могут быть вычислены путем подстановки приведенных в таблицах постоянных в соответ¬

ствующие корреляционные уравнения. Эти постоянные подразделяются на два типа: сздни

характеризуют определенные классы реакций при данных условиях (реакционные серии),

другие — структурные единицы (заместители). Степень соответствия определяемых по таб

лицам величин имеющимся экспериментальным данным характеризуется среднеквадратич¬

ным отклонением 5 точек для отдельных заместителей от линии регрессии. Степень при¬

ложимости указанного в табл. 8 или 9 корреляционного уравнения к соответствующей

реакционной серии характеризуется корреляционным коэффициентом г. Условно можно при¬

нять, что прн г > 0,99 имеется отличная корреляция, при 0,99 >т > 0,95 — хорошая корреля¬

ция, при 0,95 >г > 0,90 — удовлетворительная и при г< 0,90 — неудовлетворительная кор¬

реляция.
С помощью приведенных здесь таблиц могут решаться и более сложные задачи. Так,

можно рассчитать условия синтеза органических соединений, их устойчивость и т. п. (см.

примеры, приведенные ниже).
Постоянные в табл. 3—7, характеризующие структурные единицы (заместители), мо¬

гут быть использованы в целях определения по экспериментальным данным констант корре¬

ляционных уравнений для реакционных серий, не вошедших в настоящие таблицы. При

этом, вследствие неравноценности (с точки зрения строгости физического смысла) постоян¬

ных, приведенных в табл. 3—7, следует пользоваться только корреляционными уравнениями

(!), (1а), (2), (2а), (6) и (6а), помещенными в преамбуле к табл. 8; уравнения (3) и (4)

рекомендуется применять лишь в том случае, когда из табл. 4 используются только вели¬

чины или Ё®.
Более подробно о рекомендуемых практических правилах применения корреляционных

уравнений см. статью В. А. Пальма в сб. «Корреляционные уравнения в органической

хнмнн», т. II, Тарту, 1963.
Расчет искомых величин производится * следующем порядке.
Вычисление констант скоростей или равновесия реакций. В табл. 1 находят индекс

основной реакционной серии к которой относится искомая реакция. Каждый

такой индекс состоит из порядкового номера и нуля (например, 22-0). Реакционные серии

в табл. 1 расположены по возрастанию их индексов; для облегчения пользования этой таб¬

лицей она снабжена указателем, в котором приводятся интервалы порядковых номеров,

соответствующие определенным группам реакций или реагентов.
В табл. 1 для каждой основной реакционной серии указан способ присоединения пере¬

менного заместителя (или заместителей) к реакционному центру. В табл. 2 приведены раз¬

личные структурные единицы,- которые могут быть расположены между реакционным цент¬

ром и переменным заместителем; каждая из ннх имеет порядковый номер. Пользуясь

этим номером, можно составлять индексы производных реакционных серий,

соответствующих тем или иным основным реакционным сериям из табл. 1.
Например, основная реакционная серия диссоциации карбоновых кнслот имеет индекс
1-0. Пусть нас интересует реакционная серия диссоциации мета- и пара-замехценных бен¬

зойных кислот. Структурная единица Z = фенилен имеет в табл. 2 порядковый номер II.

Следовательно, индекс искомой реакционной серии будет 1-11.
По установленному индексу реакционной серии находят в табл. 8 условия реакции (тем¬

пература. растворитель), номер корреляционного уравнения и значения постоянных этого

уравнения для данной реакционной серии; здесь же приводятся значения среднеквадратич¬

ных отклонений s и корреляционных коэффициентов г, характеризующих степень соответ¬

ствия результатов расчетов имеющимся экспериментальным данным.
Корреляционное уравнение, номер которого установлен по табл. 8, находят по этому

номеру в преамбуле к той же таблице. Исходя из строения рассматриваемого соединенны
936

РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
чстанавливают, какая конкретная структурная единица соответствует заместителю X, и в

табл. 3—7 находят значения тех постоянных для этого заместителя, которые требуются для

расчета по корреляционному уравнению. Подставляя в корреляционное уравнение найден¬

ные величины, а также значения постоянных для реакционной серии из табл. 8. вычис¬

ляют искомую величину.
В некоторых случаях для расчета искомых величин следует пользоваться корреляцион¬

ными уравнениями, приведенными в табл. 9. Все такие случаи указаны в табл. 1 при соот¬

ветствующих реакционных сериях.
Вычисление потенциалов полуволн полярографического восстановления. В табл. 10 нахо¬

дят соответствующий класс соединений, номер корреляционного уравнения и значения

постоянных, характеризующих данную серню В преамбуле к табл. 8 находят корреляцион¬

ное уравнение, а по табл. 3—7 определяют значения постоянных для заместителей. Затем

производят расчет по корреляционному уравнению, как было указано выше.
Приведем примеры пользования таблицами.
Пример 1. Пусть нас интересует константа диссоциации л-иитробензойной кислоты

в 70%-ном этаноле.
Основная реакционная серия диссоциации карбоновых кислот имеет индекс 1-0 (табл. 1),

У соответствующей производной реакционной серии индекс 1-11 (число 11 взято нз табл. 2).

Реакционная серия с этим индексом и указанным растворителем приведена в табл. 8 под

№ 14. Здесь иаходнм, что для расчетов следует применять уравнение (5) Гаммета, поль¬

зуясь следующими значениями постоянных: lg feo "■ —6.174; р— 1,738. Для rt-N02-rpynnbi

находим в табл. 5 величину о -=0,778.
Следовательно, искомая величина может быть вычислена по формуле:
lg К - —6,174 + 1.738 • 0.778 	4,819
Учитывая величину s (табл. 8), имеем;
рК - 4.81Э ± 0,127; Д - 1.52 • Ю~5
Пр и м е р 2. Требуется рассчитать условия щелочного гидролиза эквимолекулярной

смеси этилацетата и трет-бутилацетата так, чтобы обеспечить гидролиз первого из них

практически нацело прн условии максимальной сохранности второго.
Основная серия щелочного гидролиза ацетатов X—ООС—СН8 приведена в табл. 1 и

имеет -индекс 62-0. В данном случае нас интересует именно основная реакционная серия.

В табл. 8 под Ne 200 для нее приведены данные при 35° С в 40%-ном диоксане. Для рас¬

четов следует применять уравнение (3), пользуясь следующими величинами: lg Ло =»—0,28;

Р* - 1.34; &= 0 ,730; вычисляется бимолекулярная константа	Следовательно, надо
пользоваться стерическими постоянными В случае этилацетата Х=*С2Н5; о* «—0,100

(табл. 3); Е£ «* — 0,38 (табл. 4). Для трет-бутилацетата X =» С(СН3)3; о* —0,300 (табл. 3);
^5 =—2,46 (табл. 4). Подставляя указанные величины в уравнение (3), получим: для этил¬

ацетата
lg £= —0,28 + 1,34(—0,100) + 0,730(—0,38)	0,69
k - 0,205
для трет-бутилацетата
Ig k - -0,28 + 1,34 (—0,300) + 0,730 (—2,46) « —2,48

ft - 3,3- 10'3
Исходя из этих величии и пользуясь уравнениями формальной кинетики, найдем: а) при

добавлении 1 моль}л эквимолекулярной смеси указанных сложных эфиров к 3М раствору

№:ОН в 40%-ном диоксане при 30° С через 9—10 сек гидролизуется 99% этилацетата и 3%

трег-бути л ацетата, после чего необходима нейтрализация. Если нейтрализация запаздывает,

то через 37 сек прореагирует 10% трет-бутълацетата и т. д.; б) при добавлении 1 моль/л

эквимолекулярной смеси сложных эфиров к 0,508 моль{л NaOH через 2,5 ч прореагирует

99,9% этилацетата и 1,6% трет-бутилацетата.
Производя аналогичные расчеты, можно установить наиболее приемлемые условия гид¬

ролиза.
Пример 3. Для кеталей

• ' СН3ч
,С (ОС2Н 5)2	(A«-02NCgH4CHi -#: ь чОС^Н 5)2
jk-02NC6H4/
I	11
936

г
РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
требуется вычислить устойчивость (характеризуемую периодом оолупревращеиия) в 0 001 я.

ра<тзоре НС! в 50%-ном диоксане. Основная реакционная серия кислотного гидролиза аце-

талей и кеталей имеет в табл. 1 индекс 189-0. Ему в табл. 8 соответствует J\ft 378; здесь

приведены данные при 25° С в 49,6%-ном диоксане. Для расчетов следует применять урав¬

нение (2а). пользуясь следующими величинами: lgft0 — 2.876; р* — —3,600; h «0.54; ** 5,13.

В соединении I имеет место неполярное сопряжение одной Л-электронной системы с реак¬

ционным центром; в гиперконъюгации с последним находятся три С—Н-свяэи метильной

группы (л — 3). В стандартном соединении (ацетоиале) яо — 6, следовательно, Ап — —3.

Для СН .я о* - 0,000 (табл. 3). Для m-02N6CH4 о* вычислим, исходя из значения*» для

и-,\тО2, равного 0,70 (табл. 5), по формуле, приведенной в преамбуле к табл. 3;
о* гл хгг н =0,70 + 0 600=1,30
*-o2nc6h4
Подставляя эти значения в уравнение (2а). для бимолекулярной константы скорости

гидролиза кеталя I получим:
lg /?! - 2,876 — 3,606(0,00 + 1,30) — 3 • 0,54 + 5,13 » 1,71
В соединении И п •=* 4 и А я — —2, сопряжение ^-электронных систем с реакционным

центром отсутствует. Величина °* для /t-OjjNCgH^ вычисляется, исходя из о" для

л^О^СеЩ (см. выше) по формуле, приведенной в преамбуле к табл. 3
о* 0 мг „ г„ =0,360-1,30 = 0,468

Л-и21М
Следовательно, для константы скорости гидролиза кеталя II:
lg 2,876 — 3.600(0,468 + 0,468) — 2 • 0,54 - —1,57
Псевдомономолекулярные константы скорости при [н+]- 0,001 составляют:

fc|-0,001=5,13-10 2;	*п-0.001=.2,7-10-5
Следовательно, период полупревращения для кеталя 1 равен 13,4 сек, а для кеталя
11—7 ч 6 мин.
П р и м е р 4. Необходимо рассчитать время, требуемое для получения заданного выхода

продукта при синтезе соединений
o2n	o2n
\_	\_
OgN—NH-^^-NOg	h2N“^=3>—NH— \_/-n°2
~ I	II
исходя из соответствующего замещенного анилина и 2,4-динитрохлорбензола. Переменный

заместитель находится в амине, следовательно, следует искать нужную основную реакцион¬

ную серию в табл. 1, среди реакций для аминов, а не для нуклеофильных замещений в

ароматическом ряду. Индекс основной реакционной серии 148-0, в производной серии нужно

заменить 0 индексом для Z - фенилеи (табл. 2) — 148-11. В табл. 8 этому индексу соот¬

ветствует № 328. Приведены данные для этанольного раствора при 25 и 100° С,

что позволяет вычислить ЪаВ Для любой температуры с помощью уравнения Аррениуса.

Для расчетов следует применять уравнение (5а). пользуясь следующими величинами. Для

n-N02 о“'= 1,270 (табл. 5), для rc-NH2 о = _о,66 (табл. 5). Подставляем эти величины

и приведенные в табл. 8 значения lg и Р в уравнение (5а) и вычисляем значения бимоле¬

кулярной константы скорости. После интерполяции по уравнению Аррениуса получим:

для соединения I при 80° С:
lg = —3,06-—3,12-1,27 = —7,02;	*j=9,5-10~s л-моль/сек
для соединения II при 25° С:
lg fcM= -3.952 + 3.976-0,66= -1,33;	Йц=4.7-Ю-* л-моль/сек
Следовательно, еелн взять для синтеза соединения I этанольный раствор, 3М по я-нитро-

анилину и Ш по 2,4-динитрохлорбензолу, то для получения 90%-ного выхода (от теорети¬

ческого) нужно кипятить смесь с обратным холодильником в течение 112 суток, а для

50%-ного выхода — в течение 34 суток.
Для получения 99%-ного выхода (от теоретического) соединения II достаточно выдер¬

жать этанольный раствор \М как по я-фениленднамииу, так и по 2,4-диннтрохлорбензолу,

в течение 35 мин при 25° С.
937

ТАБЛИЦА 1
ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Приводимые в табл. 1 схемы реакций (за исключением равновесий) не уравнены; ука¬

заны лишь существенные исходные и конечные продукты реакций. Соединения, которые

следует учитывать при приложении закона действия масс, обозначены буквами А, В, С

(исходные продукты) и М, N (конечные продукты). В случае реакций, для которых произво¬

дится расчет кинетических данных, таким образом обозначены только те исходные про¬

дукты, относительно которых порядок реакции не равен нулю.
Переменные заместители обозначены в таблице через X. Когда заместитель может за¬

нимать несколько положений, это условно показано следующим образом:
Для мета- или пар а-положений
Для орто- нли мета-,

или пара-положений
Для 3- или 4-,

или 6-. или 7-положений
х~Х_у
Различные переменные заместители обозначены штрихами — X', X" и т. д.; несколько

•одинаковых, симметрично связанных заместителей обозначены (Х)л.
Указатель к табл. 1
Равновесия:
Диссоциация
карбоновых кислот

других ОН-кислот

SH-кнслот . . ,

NH-кнслот . . *

PH- и СН-кислот

Другие равновесия . .
№ по пор.
1-2
3-19
20
21-33

34—37

38-49, 138
Тетеролитические реакции

.Реакции
карбоновых кислот ... *

сложных эфиров . . . 4 «
галогена нгидридов кислот

других производных кислот

спиртов, фенолов, тиолов и

их производных ....
галогенидов
аминов и их ацильных
производных
других производных аминов

нитросоединеннй
50-56

57-87,

136, 137

88-96

97—105
106-118,
138
119—139
140—160
161-168
169
Реакции
четвертичных аммониевых

соединений
фосфинов
альдегидов, кетонов и их

простейших производных

окснмов и гидразонсв . . .

нитрилов, диазосоединений,
азидов
гидроперекисей . . . . «

Присоединение к кратной угле-

род-углеродной связи ....
Дейтерообмен
Электрофнльное замещение в

ароматическом ряду ....

Нуклеофильное замещение в

■ароматическом ряду ....

Внутримолекулярные перегруп¬

пировки
Реакции элементорганических
соединений
Реакции углеводородов и кар-
бониевых иоиов
Гомолитические реакции . .
№ по пор.
170, 171

172-174
175-192
193-201
202—207
208
209-213
214
215-223
224—229
230—231
232—237
238—245
246—254
Индекс
1-0
2-0
3-0
4-0
5-0
Реакция
X—СООН (Л) -
соон

I
X—СОО (Л1) + Н+(ЛГ)

СОО'
х+
ч,
NH

X—ОН (А)
(Л)
х+\
(А1) + Н" (N)
X—О- (Af)-fH'
NH
(Л0
X—В (ОН)2 (Л) -

X—РО (ОН)2 (Л)
X—B02H~ (М)+Н+ (/V)

X—P03H“ (M) + H+ {N)
•ззь

ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Продолжение табл I
Индекс
Реакция
6-0
X' X'
\POOH (А) \РОО“ (М) + Н+ (N)
Хп/ X"/
7-0
X—Р03Н- (Л) X—РО^- (М) + Н+ (N)
8-0
X' X7
\PSOH (А) г± ^PSO " (М) -f- Н+ (N)

X"/ Х"Х
9-0
X—AsO (ОН)2 (Л) X—As03H“ (М) + Н+ (N)
10-0
X—As020H- (Л) X—AsO2- (Af)-f Н+ (N)
11-0
X—SeOOH (А) X—SeOO" (УИ)+ Н+ {N)
12-0
X—CH=NOH (А) X—CH=NO~ (Af) + H+ (N)
13-0
X—Ж)ОН+(Л) X— N02(M) + H+ (N)

ОН
14-0*
V' Чч	м + —>
\=/ ^N—у~X" (Л) ^
О
А
X'—^ ^>—N —N—X"(Af) + H + (ЛГ)
15-0
[X—С (ОН)—СН3]+ (Л) X—СО-СНз(Ж) + Н+ (N)
16-0
[X—С (ОН) ОС2Н5]+ (Л) Х-С0-0С2Н5(М) + Н + (N)
17-0
Хч>ОН+ (Л) X—О—СН3(М) + Н+ (N)
сн/
18-0
/,0
х—of (Л) X—COOH (М) + Н (ДГ)

хон+
19-0
х 	 х
X N+— ОН(Л)^± 0(VW) + H+ (N)
N— ■?
20-0
X—SH (Л) Х-S" (М) + Н+ (N)
21-0
Х—Ш? (Л) X—NH2 (VW) + Н+ (N)
22-0
X' х7
^NH,4- (Л) \nH (Л1) + Н+ (N)

х„/ 2 х„/
23-0
х\ Х\
X"—NH+ (Л) X"—N (Л1) + Н+ (Я)
X'"/ xw/
24-0
X—NH (СН3)+ (Л) X—N (СН3)2 (М) + Н+ (N)
25-0
х—СО—NH+ (Л) X—CONH2(M) + H+ (Л0
“ Корреляционное уравнение для данной реакционной серии приведено в табл* Ф.
939

ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Продолжение табл. I
Индекс
Реакция
26-0
27-0
28-0
29-0
30-0
31-0
32-0
33-0
34-0
35-0
36-0
37-0
38-0
39-0*
X—СО—NH—РО (ОС2Н5)2 (Л)
[X—CO—N—РО (ОС2Н5)2Г (М) + Н+ (,V)

X-C(=NH)NH(C4H,).+ (H)5± X-C(=NH)N(C4H9)2(M)+H+ (N)
X—NH+—С
X—NH—С
I
N(V!)
I
HN N
\n^
X'—SOoNH—X" (Л) [X'— S02NX"J“ (Al)-f H‘‘ (N)

Xy=\ +	X =4
£ NH (A)	N (M) 4- H+ (N)
N (Л4) + H+ (N)
I
I
HN N
\n^
ч
(A)-
X
//
NH’
rX
M*W(N)
V
//
N
X'—N==N—X" (Л)

v

H+
x_NH=N—^2/—NH (CH3)+ (A)
X'—N=N—X" (M) -f H+ (N)
X—PH3+ (Л)

X'
“2
5± X—N=N—/—NH (CH3)+ (Л1) + Н+ (A')
X—РН2(Л1)+.Н+(ЛГ)
X\
\рн+ (A) r± \рн (M) + H+ (N)
X"x	X"x
X'-PH+ (Л) ^
Yj"/
x\ xno2
>C< (Л)

Xw/ XH
л \
X —P (Af) + H+ (N)
yj"/
x\
\c=NOO“ (M) + H+ {N)

X'—N=CH—X"(^4) + 02N-^^—OH(B)
yj,/
X'_N...HO-/ N02(M)
II	\=/
СН—X"
X'\	X'
X"-C+ (Л) + H20 X"-^COH (M) + H+ (N)
X"
/
X'
//
* Постоянные для данной реакционной серии и корреляционные уравнения приведены
, тт^л. 8, 9.
"40

ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Продолжение табл. I
Индекс
Реакция
40-0
41-0
42-0
43-0
44-0
45-0
46-0
47-0
48-0
49-0
50-0
51-0
52-0
53-0*
54-0
X
X—NH2 (Л) + НСООН (В) X—NH—СНО (Л1) 4- н2о

X—СНО (А) + HCN (В) X—СН (ОН) CN (М)
2Х—CONH2 (Л) (XCONH2)2 (М)
х'\
X'—СС! (А) *
х«/
Х\
X"—SeJ2 (А) -1

X'"/
Х\
X'—SeBr2 (Л)
Х"'Х
Х"-С+ (М) + СГ (N)

Хт/
X'
: X"—Se (М) -f- J2 (N)
Xw/
X'
X"—Se (M)+Br2 (W)
гп/
X
X'—СО—X" (А) + Н2 (В)
X =
Х^\_К+(Л)+20Н- (В)
X'—СНОН—X" (М)
X_\-N+ (il) + CN‘ (В) сан- * \

(^) + SO|- (В)
син-	N=N—О- (Л!) + НгО
X —
син- Л—N=N-CN(M)
СН2—сн2
син- \—N—N—SO 3 (М)
!\	+Н+ (В)
Х-СООН(Л) + Н2С	СНОН —	->
\сн2—CH2/
^сн2—сн2
-> X—СОО—СН	СН2 + Н2о
\сн2-сн2/
,wCOOH	,\/СО\
x/Y	ч0+н,о
'V'^CHjOH	'V^4CH,/
Х-СООН(Л) + (СбН5)2 CN2 (В) -> Х-СООСН (С6Н5)2 + n2
х^_>~СООН(Л)+(х OlCN,(B)
Х'х=\
—соосн
(/-Xх")
+ n2
Х—соо- (Л)4-[СН3С (ОН) СНзГ (В)
СН3С (ОН)=СН2 + X—соон
*	Постоянные для данной реакционной серии и корреляционные уравнения приведены

табл. 8, 9.
941

ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Продолжение табл. I
Индекс
Реакция
55-0	*
56-0
57-0
58-0
59-0
60-0
61-0
62-0
63-0
64-0	*
65-0
66-0
67-0
68-0
69-0
70-0
71-0
72-0
X—СОСГ (А)-|- CH3N02 (В) -> CH2=NO'+ X—СООН
X—СООН(Л)+НК3(В) х— nh2+co2 + n2
X—СООСНз (Л) + ОН~ (В) -> X—СОСГ 4- СНзОН

X—СООС2Н5 (А) -f- ОН ~ (В) Х—СОО' +С2Н5ОН

X—СООС3Н7(Л) + ОН“ (В) —> X—СОО“ + С3Н7ОН

X—СОО—/-ментил (Л) -J- СН30_ (В) —> X—СООСН3-|- /-ментол
-no2(^) + oh“ (В)
х—соо- + о2к—^ он
X—ООССН3(Л) + ОН~ (В) -> X—ОН -)- СН3СОО"
X—ООС—С6Н5 (А) -)- ОН- (В) -* X—ОН + С6Н6СОО"
х'у=\
*	^—СООХ" (А) -f- ОН- (В)
х'у=\
► <5 \—coo- + х"—он
Ч—У
со
X	/'\/ \
I I 0(Л) + 0Н-(В)
/
с
/ \
R' R"
X—С00С2Н5(Л)+Н20 —-+ 1В)> X—СООН + С2Н5ОН
+н+(В).
^YYcog-

\//с\он

R' R"
Х—СОО—/-ментнл (Л)+ СН3ОН
Х—СОО—р-нафтил (>4)ROH -Н+(Д)> X—COOR -f Р-нафтол
X—СООСН3 (Л) + Н20
+Н+ (В).
X—COOH-f СН3ОН
X—OCOCH3(>l)-f'NH3(B) —> XOH + CH3CONH2

X—СООСН3 (A) -f- C6H5NH2 (В) —> X—CONHC6H6+СНзОН
-N
(В) -*
X—СОО—^ у—иог(А) +
\n/
I
Н
i	N—СО-Х
+o2n—/V-ОН
* Корреляционное уравнение для данной реакционной серии приведено в табл. 9.
942

ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Продолжение тсбл, I
Индекс
Реакция
73-0
74-0
75-0
76-0
77-0
78-0
79-0
80-0
81-0
82-0
83-0
84-0
85-0
86-0	“
87-0
88-0
89-0
90-0
91-0
92-0
93-0
7 С° Х(л)+н2о-*х-соон-Н| |1
\ м/
\n^
х—с=о

I
о
н
N=
^\_| ЫН(Л)

I II
он
I
СО—X
I
N
Ч/
'V'
X—СО—(остаток химотрипсина) (А) —
X—0S02—^>—СН3 (А), сольволиз

X—0S02—C6Hs(^)-f-OH“ (В) -> XOH + C6H5SO

X—S020CH3 (Л), сольволиз

X—S02OC2H5 (Л), сольволиз

X—S020CH (СН3)2 (у1). сольволиз
X—СООН -f- химотрипсин
^СН—OSO*
X"/
X—0S02—/
%—Вг (Л), сольволиз

>—Вг (Л), сольволиз
2~\=,
X—S020C2H5(^)+0H (В) х—so~

x-so2oc2h5(^) + c2h6o- (В) -> x-so3-

X—S020—СН (СН3) Сзн7 (Л) + С2Н50- (В)

X'v/=v	(А\4-ОН - (В) —>
X_\-S°s°-V(Л)+ОН
X"
Х'х-\
х—so:
•s°3- + <^>-OH

X"
комплекс
X—ОРО (ОС2Н5)2 (Л) 4- холинэстераза эритроцитов (В)
X—С0С1(Л) + Н20 —> X—СООН + НС!
X—СОС1 (Л)-[-СН3ОН —► X—СООСН3 + НС!
X—COCI (Л) + С2Н5ОН -> X—СООС2Н6 + НС!
X—СОС1 (Л)+ (СН3)2 СНОН —> X—СООСН (СН3)2+НС1

X—СОС! (А) + ОН- (В) —> X—СООН + сг
X—COCI (Л)+Н20
+ H+IB)
> X—СООН + НС!
* Корреляционное уравнение для данной реакционной серии приведено в табл. 9.
943

ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Продолжение табл. I
Индекс
Реакция
94-0
X—COCI (Л) + C6HsNH2 (В) -> X—СО—NHC6Hb + НС1
95-0
X—S02C!(^)+H20 -> X—S020H-f НС!
96-0
X—SO,Cl (Л) + C6He + АЮ3 (В) -> X—SOj—С6Н6 + НС1
97-0
X—СО—NH2 (Л) 4- ОН (В) —> ХСОО* + NH3
98-0
х—со—NH2(H)-f Н20 +н (В> > X—СООН -f- NH3
99-0
X—CONH3+ (А) + н2о —> Х-СООН+ + nh8
100-0
X—CONHNHj (И) + С6Н6СОС1 (В) ->
—> X—CONH—NH—СОС6Н,+ НС!
101-0
X—CONHNH2 (А) 4- (N02)3 С6Н2С1 (В) ->
-> X—CONHNH—С6Нг(‘^Ог)3+ИС1
102-0
X—СОЫ3(Л) _> X—NCO + N*
103-0
X—СО—NH—/ N02 (Л)4-СН30~ (В) —>
X—C00CHs+02N—^>—NH2
104-0
X—CN(A) + H2S +ОН (В>-> X—С (=NH) SH
105-0
(ХСО)2 О (Л) + Н20 —>■ 2ХСООН
10(3-0
X—0H (^)+H2S04 —> х—oso2oh 4-Н20
107-0
X—ОСН2— СН2ОН (Л) 4- НВг (В) X-OCH2CH2Br-f-н2о
108-0
X—СН(ОН)СИ=СН—СН3(Л) -> Х-СН=СН—СН (ОН) сн3
109-0
X—ОН(Л)4-СН,СОВг(В) -> X—ОСОСНз4-НВг
110-0
X—О (Л)+СН2—СН2(£)4 н2о —» X—о—сн2—сн,он +н2о

чо/
111-0
х—О' (А) 4- СН3—СН—СН2 (В) 4- н2о —>
\ л/
и _> X—О—СН (СН3) СН2011 + Н20
112-0
х—о- (Л)4-c2h5j(В) -> х—oc2hs4-j~
113-0
X—О- (^4)4- CH3OSO" (В) -> x-och8+so*~
114-0
X-0S020H (А) + Н20 +Н+-(-*> X—ОН 4- H2S04
o2n^ xno2
115-0
X—О— <^~^>(Л)+СН30- (В) -> X—ОСН34-<^2^—о~
02n/ ^NOj
116-0
X—OCH3(^) + (CH3)2N—ОСН3(£) _>■
Х-О- + [(СН3)3 N-<3-OCH3] +
117-0*
Х ^=)>-S'(^)4-X ^)>-С=С-СООС2Н6 (В) ->
-» 0-c(s-C^X )=CH-COOCsH5
* Корреляционное уравнение для данной реакционной серии приведено в табл. 9.

ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Продолжение табл. 1
Ми деке
Реакция
118-0
X—СН—СН2(Л) + Н++Н20 -> X—СН2—сн2—он

\о/
119-0
X—Cl + Na -> X.
120-0
X—Cl(-i4), сольволиз
121-0
\CHCl (А), сольволиз
х»/
122-0
Х\
X"—С—CI (И), сольволиз

К'"/
123-0
2Х—S—СН2С1 (Л) -f- Н20 (XS)2CH2-f СН20 + 2Н++2СГ
124-0
X—C1(^) + J~(B) -> х—j + cr
125-0
X—COCH2Br(^) + C6H6N(B) IX-C0CH2-NC5H6]4 Br“
126-0
X—SCH2CH2C1 (A) -f H20 X—SCH2CH2OH -f HCl
127-0
128-0
X_s	CH„CH„C1 (В) —> X—S—CHiCHJ-f-Cl-
/V О IО1 1 * J I 1/ \ f A I
X—SO2—CH2CH2CI (^4) -J- J (Z?) —> X—SO2CH2CH2J -f- Cl
129-0
\сь—CCI3 (A) 4- NaOH (В) Nc^CCIj. -f NaC! + H20

X'/ xe/
130-0
X2CH—CHC12 (A) + NaOH (B) -> X2C=CHC1 + NaCl + H20
131-0-139-0
X-CH2-CH2—YM) + RO (В) -» X—CH=CH2 -f- ROH -f- Y~
131-0
Y = Cl, R0~=C2H60~
132-0
Y — Br, R0~=C2H60“
133-0
Y = Br, RO'=(CH3)3CO~
134-0
Y = J, R0~=C2H60~
135-0
Y = J, RO~= (CH3)3 CO~
136-0
Y = 0S02-^>-CH3, RO~= C2H60~
137-0
Y = 0S02-<^J^-CH3, RO~= (CH3)3CO”
138-0
Y = S(CH3)+, R0~=C2H60~
139-0
Y = F, R0"=C2H50_
140-0
X—NH2\A) -f- HCOOH (B) ->■ X-NHCHO -f H20
141-0
X—NH2(^) + (CH3C0)20(B) -> X—NHCOCH3+CH3COOH
142-0
X-NH2 (i4) + (CH3CO)2 0 (B) + CH3COOH * (Q
-* X-NHCOCH3 + CH3COOH‘
143-0
X—NH2 (Л) -f- (CH3CO)2 О (B) 4- СН2С1СООН (C)
_> X-NHCOCH3 + CH3COOH
144-0
X—NH2 (A) -f С6Н6СОС1 (В) -> X—NHCOC6H5 4- HC!
145-0
Х-Ш2(Л)+С6Н6СОС!(В)+СН3СООН(С) X-NHCOC6H6+HCl
146-0
X—NH2 (j4)-f-C6H6COC! (B) + C5H6N(C) -> X-NH-C0C6H6+HC1
* Имеется в виду концентрация мономера уксусной кислоты-
60 Справочник хиынк*, г. III
945

ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Продолжение табл. I
Индекс
147-0
148-0
149-0
150-0
151-0
152-0
153-0
154-0'
155-0
156-0
157-0
158-0
159-0
160-0
Реакция
OjN^	02N
—NH2 (Л) + F—<^_^>—N02 (В) -> X—NH——N02 +
НС1
ч
■\
X—NH2 (А) -f- С!—^ V_No2(fi)-> X—NH—V_N02 + HC1
-2-ч
X—NH2 (Л)+ Cl—v3>-N°2 (й)
02Ny
o2n\
?\-Ш2 (В)
X—NH2 (A) -f- Cl—^	у
—сС|
X—NH2 (A) -f	(В)
X—NH—N02 + НС1
OjN/
o2nx
X—NH—N02 4- HC1
о*
o2n
2=X—NH—<^N ^ —N02+HC1
X—NH2 (A) 4- HONO (B) —>• X—N+ + H20

X—NH2 (Л) -f CH3—COOOH (B) -> x—no2
X'w=4	X'4,_v
X_\_NHS
<Л) + ^ J>-NO (B)
x'v=\	/=vx"
^)-N=N-/_X +h2Q
N
X-N (CH3)2 (i4) -f- CH30—N02 (B)
\=/
/
0,N
X-N(CH3)2(^) + CHSJ(B) -

X—NHCHO (A) -f- OH~ (B) -s

X—NHCOCH3(.,4)-f OH~ (B)

X—NHCOCHs (Л) -j- Cl2 (B) -
2\
X—N (CH3)3+ + "О—^2/—n°2
NC
Cl
X—NH2
й)+<_
CbN^
=/N<B)
X—N (CH3)+J~ 2

x—nh2 4- Hcoo-

-> X—NH2 + CH3COO“

X—NCI—COCH3 + HC1

NC^
x—NH— /
/
N02-fHCl
: Корреляционное уравнение для данной реакционной серии приведено в табл. 9.
946

ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Продолжение табл. 1
Индекс
Реакция
161-0
цис-Х—N=N—С6Н5 (А) —> транс-Х—N=N—С6Н5
162-0
X—NCS (А) + С2НБОН -> X—N=C (SH) ОС2Н5
163-0
X—NCO (Л) + СН3ОН (В) -> X—N=C (ОН) ОСН3
164-0
X—N=C=N—X (Л) + ОН" (В) + Н20 -> (X—NH)2 СО
165-0
X—N=C=N—X (Л) -f- НаО+ (В) -> (X—NH)2CO
166-0
X— NH=CH—NH—Х(Л) + Н20 —► X—NH2-fXNHCH3
167-0
X—NH=C (СН3)—NH—X (Л) + H20 -> X-NH2+X—NH-CO0H3
168-0
X—NHNH2(^)-fSnCl2(B) -> X—NH2
169-0
X—N02(vl)-fSnC!2(B) —> X—NH2
170-0
X—N+ (CH3)2 CH2 COC6H5 (A) + OCH3- (B) ->
-> X—CH (COC6H6) N (CH3)2 + CH8OH
171-0
[x—CO—CH2— + Br~ (A) + OH- (B) -*
-> X—COO" + [CH3—NC5H5]+ Br"
172-0
X' \ X' V
X" —P (Л) -f- C2H5J (B) —* (X"-PC2H5)+J
X'"y xm/
173-0
X-P (C2H6)2 (Л)+ C2H5J (£) [X-P (C2H6)3]+.T
174-0
[X-P(C6H5)3]+Bf- (Л)+ОН~(В) -> (C6H5)3PO + XH
175-0
x—CHO (Л) + HCN (В) -> XCH (OH) CN
176-0
X—СНО(Л)+СН2(СООС2Н5)2(В) —► X—CH=C(C00C2H5)2+H20
177-0
2X—CHO (Л) -> X—CH2OH + X—COOH
178-0
Х-СНО(Л)+С6Н5—N(CH3)j(B) ->■ X-CH(OH)-^_^-N(CH3)2
179-0-182-0
X—CHO (Л) + H2N—NHCONH2 (В) -j- HA (C) ->
—> X—CH=N—NHCONH2
179-0
HA = H20
180-0
HA = H30+
181-0
HA = CH3COOH
182-0
HA = CH2ClCOOH
183-0
X—CHO (Л) + H2N—NHCONH2 (B)
X—CH (OH) NH—NHCONHj (Л1)
184-0
X—CH (OH) NH—NH—CONH2 (Л) -f H+ (B) —>•
—> X—CH=N—NH—CONH2
185-0
X'—СО—X" (Л) + CH3MgJ (В) —>• X'—С (OMgJ) (CH3) X"
186-0
X—CO—CH3 (A) -f- Br2 -> X—CO—CH2Br+HBr
187-0
x' x/
\сн—COC6H5 (A) + Br2 -> \CBr—COC6H5 + HBr

Xn/ X"'
188-0
X—CH2CO—С6Н6(Л) + НС!04(В) X—CH=C (OH) C6H6
60*
947

ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Продолжение табл I
Индекс
Реакция
189-0
190-0
191-0
192-0
193-0
194-0
195-0
196-0
197-0
198-0
199-0
200-0
201-0
202-0
203-0
204-0
205-0
206-0
207-0
Х\ + Х\
>С (ОС2Н5)2 (A) -f Н (В) -► >СО + 2С2Н6ОН
Х"х	X"'
Н2С (ОХ)2 (Л) + Н20 +н+ (в) -> Н2СО + 2ХОН

X—СН (ОН)2 (Л) + н2сю4 ->• X—соон

X—C(C6H6)=NH(yl)-f н2о -> X—СОС6Н6

X—CH=NOCOCH3(,4) -> XCN+CH3COOH

X—CH=NOCOC6H6 (Л) -> XCN + C6H5COOH

X—СН=Ж)СООС2Н5(Л) -> xcn + c2h6oh + co2
X—С (CH3)=NOH (А)	-» X—NHCOCHg
X—С= N—О—^ ^—N02 (Л)
X—N=C—О
СН,
OoNt/
\
^ —no2
I >=/
ch3<w
(Х)2 C=NO“Na+(Л)-f СН3Вг —(Х)2 C=NOCH3 —
О-
—-> (Х)2 C=N+—СН3
(X)2C=NO~Na+ (A) -f С6Н5СН2Вг (Х)2 C=NOCH2C6H5
О'
X'
—> (Х)2 С=Ы+-СН2С6Н6
)CH, + N,
\c=N—NH2 (А)
Х"х	X"
X—СН=ЫС1(Л)+ОЬГ (В) _> X—CN+ н2о +СГ
X—СН (ОН) CN (Л) 4- Н20 X—CHO+HCN
X—СН=С (CN2) (Л) + Н20 -> X—CHO+CH2(CN)2
х—со—chn2 (Л) 4-сн3соон —>• х—со—сн2—ососНз 4- n2
(X)2CN2(/l)+C6H5COOH(B) -> (Х)2 СНОСОС6Н5 4-n2

(Х)2 С (СН3) N3 (Л), разложение
XC>-N^(Л) + MlY™2 (fi) ->
но
I 1 I.
H03S/^/'4^
NHS

!—N=N—;
=x
948

ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Продолжение табл. i
Индекс
Реакция
208-0
209-0
210-0
211-0
212-0
213-0
214-0
215-0
216-0
217-0
218-0
219-0
220-0

221-0
222-0
СН3
I
X—С—ООН (Л) + НСЮ4 (В)
х—он 4- (сн3)2 со
СНз

X'—СН=СН—X"-f-H2 -> X'—СН2—СН2—X'

X'—С = С—Х" + Н,-> X'—СН2—СН2—X"

Х/	X'
\с=сн—СООН (А) + С!2 (В) -> \ СС!—СНС1—соон
Х«/	Х"Х
цис-Х—CH=CH—COOH (А) + Н20 —► ХСН (ОН) СН2—СООН —>

,иранс-Х-СН=СН—СООН*

Х_с=с—COOC2Hs (^)-}-02N—S- (В) ->

х-с (s-^~)>-no2)=ch-cooc2h6

X—СОСНз (А) + c2h5od —> X—COCH2D + С2Н5ОН

х ___	х
^—Н (Л) + С!2 (В) —» ^ —С! -f- НС!
X-Хч/=ч
\	h/mj Rr./m 	/ч \_
-Н (-Д) + Вг2 (В) -> ^ /-Вг + НВг
><_\-Н(Л) + НОВг+НСЮ« _> ^ ^_вг + н2о
ХХ\_н(у!) + HNOs
X
Xw=
X \—н (А) -}- С2Н6Вг -(- GaBr3 —> ^ \-С2Н6 + НВг
	 ^
Н(Л)-|-СН3СОС! + А1С13 -4-	СОСНз+НС!
X =
<^ )>-Н (Л) + (СН3СОО)2 Hg (В) ->
X
соон	соон
X \_HgOOCCH3 + СНзСООН
х-о-<^^(^) + С12 (В)

Н
X—О—^ У + НС!
г
С!
*	Скорость процесса лимитируется первой стадией.
949

ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Продолжение табл. I
Индекс	Реакция
,Н

-\=/-
223-0
224-0
225-0
226-0
227-0
228-0
229-0
230-0
231-0
232-0
233-0
234-0
235-0
_/
X—СО—^ ОСН3 (Л) -j- С12 (В)
/С!
X—СО^ ^>—ОСН3+НС!
X 		}(
С5>-Вг(Л) + СбН,о№1(В) ^~)^-NC6H10+HBr

vQ^~Cl (А) + CSH10NH (В) -> ^^-NC6HI0 + НС!
no2	no2
X——Вг (И) + C5H10NH (В) _» X-<^3>-NCsH104-HBr
I	п
no2	no2
X—^”^-С!(.Л) + СНзО~ (В) -> Х-<^ ^>—ОСНз4-С1“
=| =|

no2	no2
x-^3~~F М)4- с2н5о~ (В) -> х-^З-осл+Р"
I	I
no2	no2
Cl	осн3
X 4Чц/4| (Л) + сн3о- (В) -> X	4- сг
Ч/ч^	'ч/ч/
N	N
(Х)2 с (ОН) С (ОН) (Х)2 (А) -» (Х)з с—со—х + н2о
со	со
^\/ \ ' ^\/ \
| II 0(^4)4-СН30_ (В) —>• | II сн-х
V'X /	V'X /
с	со
II
сн—X
X—Si(CH3)3(^) + H20 -+н (Д)-> XH-f(CH3)3SiOH

XOSi (C6HS)3 (Л) 4- Н20 -+ОН--Л) -> XOH+(C2Hs)3SiOH
xosi (С2н6)3 (Л) 4-н2о +Н+-(В) -» xoh4-(C2h6)3sioh

х—(С6н6)2 siH (Л) 4- н2о -> х (С6н6)2 sioH 4- н2
950

ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИОННЫЕ СЕРИИ
Продолжение табл„ /
Индекс
Реакция
236-0
237-0
238-0
239-0
240-0
241-0
242-0
243-0
244-0
245-0
246-0
247-0
248-0
249-0
250-0
251-0
252-0
253-0
254-0
X—В (ОН)2 (А) + Вг2 (В) + Н20 -> X—Вг+ Н3В034- НВг

X—СН (ОСН8)—CH2HgJ (А) 4- Н30+ ->
-> X—CH=CH2 + HgJ(OH) + CH8OH

X—СН=СН2, сополимеризация с С6Н5СН=:СН2 в присутствии SnCI2
СН—СО
X—СН=СН—CH=CHS (Л) 4-
I °
сн—со^
\

0(B)-
СН
сн2ч
СН—со
1н <[н—

^сн/
\

о
сох
со
X—СН=СН—X (Л) 4-
Ч/
\—соу
ф)
/°\
х—сн—сн—х 4-
—со
—со
Чо
/
X—С (СН3>—С (CH8) X (v4)4-CeH6COOOH (В)
/°\
-> X—С (СНз)—С (СН3)—X 4- С6Н6СООН

X—С=зСН(Л)4-0Н-(В) Х-СэС' + Н20

(Х)3 С+ (А) 4- (СН3)2 СНОН (В) -> (Х)3 СН 4- (СН3)2 со
X [(СН3)2 n-<3-]2 с+ (А) 4- СН3ОН ->
-> [х(СН3)2 N-^“^-]2C-OCH3
(X—СОО)2 (А), разложение, инициированное C6H5N (СН3)2

(X—COO)2(j4), инициирование полимеризации стирола

X—СОООС (СН3)3(^4), разложение
СН2СОч
хсосн2
X—СН3 4- Вг—N I —->■ X—СН2Вг 4-
\н
^COCHj
сн2со/
/IV
х—CH34-Br2 —X—CH2Br4-HBr
X—NH—N=CHC6HS> аутоксидация
То же, катализатор С6Н6СОООН
X—СНОНСОХ, аутоксидация
X—СН=СН2, сополимеризация с С6Н6СН=СН2
X—SH4-R. -> XS-4-RH
951

ТАБЛИЦА 2
СТРУКТУРНЫЕ ЕДИНИЦЫ Z В СОЕДИНЕНИЯХ ТИПА X—Z—V
Структурные единицы расположены в порядке усложнения: алифатические, алициклические,

ароматические, алифатически-ароматические, гетероциклические. X — заместитель, Y — реакции»

иый центр.
Условные обозначения для случаев, когда заместитель может занимать несколько положений,

см. стр. 938.
М
по
пор.
X-Z-Y
№
по
пор.
X-Z-Y
10
И
12
13
X—СН2—Y

X—СН (СН3)—Y

X—С (СН3)2—Y

X—CH—CH—Y

X—С=С—Y

X—С=С—С (СН3)2—Y

X—С (СН3)=СН—Y

X—С (СООН)=СН—Y

^СН-г- СН2<
транс
-X—СН<^
\сн2— сн/
IN>CH-
^.СН,—СН2ч

X—С—CHj—СНг—С—Y

\СН2—СН./
Х=\ V
хО-
I
СНз
СН8
ХХ~'\_,
Y
I
СН,
14
15
16
17
18
19
20
I
Cl
х€>-
I
Вг
*X=\_Y
Vf
ОН
I
CHjOH
952

СТРУКТУРНЫЕ ЕДИНИЦЫ Z В СОЕДИНЕНИЯХ ТИПА X-Z—Y
Продолжение табл* 2
№
V	7	V
Ni
V V V
по
пор.
Л л* I
пор.
Л—L.— I
21
31
Го1—
22
хС>-сн'-1
32
ГоЬ¥
23
сн2—ch2-y
33
хо-к>*
24

^1^-с<сн*ь-у
6
сн2
N(CH3)2
25
34
x0-N=N-0-Y
26
Х^-^—СН=СН—Y
35
xOn“n-Oy
27
Х0-0-Ы
1
СНа
28
Х^==^—СН=СН—СО—Y
36
X^^-och2-y
29
37
^ ^—SCH2—Y
о7
38
Х^^—SeCH 2—Y
* 9
39
х-ГТ-y
го
^Я-v
/)
40
X—! j-Y

'S'
V
953

ТАБЛИЦА 3
ИНДУКЦИОННЫЕ ПОСТОЯННЫЕ а* ТАФТА
Величина с* характеризует эффективную электроотрицательиость соответствующего заме¬

стителя.
Заместители расположены в таком порядке: углеводородные радикалы; галогены; радикалы

галогеизамехцеииых углеводородов; заместители, содержащие кислород, азот, серу и кремний.

Значения о*, не приведенные в таблице, могут быть вычислены по следующим формулам:

для насыщенных углеводородных заместителей
®XrXwXw s=i +0,204»4" ffjjf ®xw)
для электроотрицательных заместителей)
*	/ * * * \ / * * * * *
®Х' Х*Х w ^0,360 I OjT-f -f ffjj/i -J- — 0,0201 Cjri * djr* +	"b *
Постоянные а* для насыщенных углеводородных радикалов и водорода, с одной стороны, и

электроотрицательных заместителей, с другой, имеют неодинаковое содержание и, строго говоря,

не составляют единой шкалы. В связи с этим, величина р* (см. табл. 8) для этих групп замести¬

телей различна, хотя в большинстве случаев, приведенных в табл. 8 и 9, это и ие учтено.
Когда заместитель отделен от реакционного центра одним или несколькими углеродными

атомами, величины о* для водорода и насыщенных углеводородных радикалов следует считать

равными нулю — это дает меньшую погрешность, чем использование табличных значений о*.
Величины в* для мета- и пара-замещениых фенилов вычисляют исходя из соответствующих

вначений постоянных о0 (табл. 5) по формуле
°ХСбН4 —°х + 0,600
Заместитель
о*
Заместитель
<т*
—н
0.490
хн2—сн2.
—НС СН2 . . . .
•
сн8
0.000
—0.15
—с2н5
—0,100
\сн2—Сн/
—0,115
^Нг-CHjv
—СН2—СН сн2 .
—0,130
—0,06
СН2СН(СН3)2
—0.125
чсн2-сн/'
СН2С (СН3)з
—0,165
/СН2Ч
сн2
СН (СНз)2
—0,190
—0,24
-СН(С2Н5)2
—0,225
\сн2/
—СН(СН3)С2Н5
—0.210
хн2—сн2

. 1
—СН (СН3) С (СН3)з
—0,280
—0,26
С (СН3)э
—0,300
\CHr-CHj,
/СН4
НС I
0,11
^СНг-СН,.
СН2
—0,18
\сн2
\СН2—СН2/
.СН2—СН2

НС [ ......
—сн-сн2
0,653
—0,200
(0,40)
\сн2-сн2
—CH-CHCHg
0,360
—СН2СН-СНСН3
0,13
954

ИНДУКЦИОННЫЕ ПОСТОЯННЫЕ <3* ТАФТА
Продолжение табл. 3
Заместитель
Заместитель
-С=ССН3 . . .

-С==СН .....
-С6Н5
—СН2С6Н5 . . .

—СН (СеН5)2 . .

-СН (СНз) C6HS

-СН (C2HS) С6Н5

—СН2 (СН2)2 С6Н5

-СН=СНС6Н5 .

-С=С-С6Н5 . .
-F
-С!
-Вг
-J
-ch2f
-СН2С!
-СН2Вг
-CH2J
-chf2
-СНС12 . . . .
-CF3
-CC13
-СН2СН2С1 . . .

-ch2cf3 ....
-CH2CH2CF3 . .

—СН2 (СН2)2 CFз

-СН=СНС1 . .

-СН=СНСНС12
-он
-ОСНз
-ОС2Н6 ....

-ОСН2С6Нд . .

-ОС6Н5 . . . .
II	II .

-осн/^о/
-СН2ОН ....

-СН(ОН)СН3 .

СН (ОН) С6Н5 .

-СН2ОСН3 . . .
1.30
(1.7)
0.600
0.215
0.405
0.11
0.04
0.02
0,410
1.35

3.06

2.92

2,78
2.36

1,10
1.05

1,000

0,85
2.05

1,940
2.6

2,65

0.385

0,92

0,32

0,12

0.900

0,882

1,55

1,45
1.366
1.366

2,38

1,411
0,555
0,45
0,765
0.520
(0.65)
—СН2ОС0Н5
—СОСН3
—СН2СОСН3
—СООН
—СООСН3
—СН2СООН
—СН=СНСООН
yCHj—CHj^
о
\сн2—СН2/
—NHCH3
—nhnh2
—CN
—ch2cn
—ch2ch2cn
—CH2 (CH2)2 CN
—CH2 (CH2)3 CN
—CH2 (CH2)4 CN
—no2
—ch2ch2no2
—ch=chno2
—С (N02)2 CH2C(N02)2 ch3

—с (N02)2 ch2ch (N02)2 .

—С (N02)2 CH2C (N02)2— .
—N (CH3)3
—CH2N(CH3)3
.СН,—CH2>4
N—COC6H5 .

^CHj-CH^
ЛЗН2—сн2ч^
NOOCC2H6. .

\сн2-сн2/
—so2ci
—so2ch3
—ch2so2ch3
—CH20S02C6H4CH3-/2 . . .

-CH2Si (СНз)з
0,850
1,65
0,60
2.1
(2.9)
2.0
1.05

1,01
0,67
1,018
0,647
3.6

1,300

0,80

0,30

0.06
-0,06
3.9
0.50
1.70
4.3

4,43

2.95
5.3

1.90
0.86
0,67
(3,20)
3.7
1,32
1.31
—0,26
955

ТАБЛИЦА 4
СТЕРИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ
Приведенные в таблице величины количественно характеризуют пространственные эффекты*

обусловленные структурой данного заместителя.
Заместители расположены в таком порядке; углеводородные радикалы, радикалы галоген-

вамещенных углеводородов, заместители, содержащие кислород, азот и серу.
Условные обозначения': стерические постоянные, „включающие- в себя гипер-

коиъюгационную составляющую; i?£—стерические постоянные, вычисленные с учетом гиперкоиъ-
югации С—Н-связей; стерические постоянные, вычисленные с учетом гиперконъюгации как

С—Н-, так и С—С-связей.
Заместитель
Es
—н
+1.24
+0,32
+0.25
0,00
0,00
0,00
—0.07
—0,38
—0,27
—0,36
—0,67
—0,56
—0,39
—0,70
—0.59
—0.40
—0,71
—0,60
—0,33
—0,64
—0,53
—СН2СН(СН3)2
—0,93
—1,24
—1,13
—СН2СН2СН(СН3)2
—0,35
—0,66
—0,55
-СН2СН2С(СНз)з
—0,34
—0,65
—0,54
—0,47
—1,08
—0.85
-СН(СН3)С2Н6
—1,13
—1,74
—1,53
—1,93
—2,59
—2,38
-2,11
—2,72
—2,51
-СН[СНСН2(СНз)2]2
-2,47
—3,08
—2,87
—1,74
—2,05
—1,94
-СН (СН3) С (СН3)3
—3.33
—3,94
—3,73
-СН (СНз) СН2С (СН3)3
—1.85
—2,46
—2.25
-СН [СН2С (СНз)з]2
—3,18
—3,79
—3,58
—1.54
—2,46
-2,14
—3,8
—4,7
—4.4
-С (СН3)2 СН2С (СНз)з	•.
—2,57
—3,69
—3,17
-С (СН3)2 С (СНз)з
—3,9
—4,8
—4.5
-С (СН3) [С (СНз)з] СН2С (СНз)з
—4,0
—4.9
—4.6
(+1.24)
(+0,32)
<+0.25>
—0,38
—0,69
—0.71
—СН2СН2С6Н5
—0,38
т-0,69
—0,58
-СН2(СН2)2С6Н,
—0,45
—0,76
—0.65
—СН (СНз) Сснг,
—1,19
—1,80
—1,72
-СН (С2Н6) СсН5
—1,50
—2,11
—2,13
—1,76
—2,37
—2.42
сн2—сн2
1 1 .
—0,06
—0,67
—0,46
—СН2—сн2
956

СТЕРИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ
Продолжение табл. 4
Заместитель
ХН2—СН2

-НС<	I
хсн2—сн2
хн2—сн2ч

-нс<	>сн2 . .
\сн2— CHj/
,сн2—сн2ч

-сн2сн<	;сн2
'СН2—сн2
.сн2—сн2—сн2
-НС<	I
хсн2—сн2—сн2
-CH2F
-СН2С1
-СН2Вг
-CH2J
-СН2СН2С!
-chf2
-СНС12
-СНВг2
-CF3
-СС!з
-СВг3
-СН2ОСН3
-СН2СН2ОСН3
-СН2ОС6Н5
-С (СН3)2 CN
-CH2SCH3
—0,51
—0,79
—0,98
—1.12
—1,40
—1,29
—1,10
—1,71
—1,50
—0,24
—0,55
—0,57
—0,24
—0,55
—0,57
-0,27
—0,58
—0,60
—0,37
—0.68
—0,70
—0,90
—1.21
—1,10
—0,67
—1.28
-1,33
—1,54
—2.15
—2.20
—1,86
—2,47
—2,52
—1,16
—2,08
—2.15
—2,06
—2,93
—3,05
—2,43
—3,35
—3,42
—0,19
—0.50
—0,52
—0,77
—1,08
—0,97
—0,33
—0,64
—0,66
—0,76
—0,68
—1,49
—0,34
—0,65
—0,77
—0.91
—1,19
—1,18
орто-Замещенные фенилы
Заместитель
Заместитель
-СНз
0,00
—J
—0.20
—0,90
—осн3
0.99
—F
0,49
-ОС2Н5
0.99
С!
0,18
—no2
—0,75
—Вг
0.06
957

«о	ТАБЛИЦА 5
ПОСТОЯННЫЕ заместителей для замещенных фенилов
Постоянные Гаммета о рассчитаны главным образом исходя из значений констаит диссоциации замещенных бензойных кислот. Вели-
чины о, усредненные по данным для ряда реакционных серий, даны в скобках. В таблице приведены также значения ст — е=о и о+=в	а
в случае тех заместителей, для которых одно из этих равенств с несомненностью вытекает из строения. П п	О
Величина — постоянная для пара-замещеиных фенилов, учитывающая их повышенную способность к полярному сопряжению с	5
электронодоиорным реакционным центром типа+С. Величина о+— аналогичная постоянная, учитывающая их повышенную способность к	2
полярному сопряжению с электрофильным реакционным центром типа —С.	3*
Величины о (ароматическая шкала индукционных эффектов) приближенно характеризуют индукционное влияние через бензольное ядро	31
заместителей, находящихся в мета- и пара-положениях. Величины и а* связаны соотношением:
а*=6,2ст,	>
1	s
Приведенные значения вычислены в основном исходя из данных химических сдвигов в спектрах ядерного магнитного резонанса (ЯМР)	Q
мета-замещенных фторбеизолов. .Резонансные" постоянные о^, отражающие способность к полярному сопряжению, даны также преимуще-	*
ственно иа основании химических сдвигов >1МР для пара- и мета-замещенных фторбензолов:	Ь
8 = — 7,10 а г 4- 0,60	э

м I
Ja
о	ь
8п = -29,5 о° -7,1 <7 + 0,60	50
W
где Ь и 8 —химические сдвиги в спектрах ЯМР для мета- н пара-замещенных фторбеизолов.	^
М л	За
Величина о0 — постоянная, характеризующая чисто индукционное влияние замещенного фенила, о0 связана с aj и следующими соот- £
ношениями:	fj*
"“*«/ + 0,54	£
X
Если в феиильиой группе имеется несколько заместителей, то величины аО, о и могут быть вычислены по -правилу аддитивности, в
Например, для 3-нитро-4-хлор-5-аминофенила	я
32
% (N02)+°n (С1)+ (NH^-O.TW + 0,227 - 0,.6 = 0,78	|
Для мета-замещенных фенилов величины о0, с, с н а+ по физическому смыслу эквивалентны и, следовательно, должны быть равны.

Небольшая разница между табличными значениями и объясняется неточностью их определения.
Заместители расположены в таком порядке: углеводородные радикалы; галогены; радикалы галогензамещенных углеводородов;

заместители, содержащие кислород, азот, серу, кремний, бор. фосфор, мышьяк, германий, олово, селей; конденсированные циклы.
Условные обозначения: а — данные только для водных растворов; b — данные для растворителей, не имеющих гидро-

ксильнык групп, и для большинства смесей воды с органическими растворителями; с — данные для водных растворов и большинства

смесей воды с органическими растворителями; d — данные для растворителей, не имеющих гидроксильных групп.
Заместитель
а1
орто-
мета-
пара-
л4
*
о0
О
о0
О
о0
О
о~
0 +
—Hi
0,00
0.000
0,000
0,000
0.000
0,000
0,000
0,000
0.000
0,000
0,000
—сн3
—0,08
—0,19
—0,17
—0,07
—0.069
—0.15
—0,170
—0,170
—0,301
—0,131
—0,146
С2Н5
—0,07
—0,07
...
—0,151
—0.151
—0.295
—0.141
. . .
с3н7
(—0,126)
(—0.126)
C«HS
(-0.161)
(—0.161)
СН (СН3)2
—0.060
—0,151
—0,151
—0,280
—0,125
. . .
СН (СН3) С2Н5
(—0,123)
(—0,123)
СН2СН(СН3)2
(—0,115)
(—0,115)
СН2СН2СН (СН3)2
(—0,225)
(—0,225)
С (СН3)3
—0.10
...
—0,197
—0,197
—0.256
—0.053
...
(—0,123)
(—0.123)
СН-СНСН3
—0,043
—0,043
г—гн
0,281
Г.—Г.ГНл
0,087
C6HS
0,06
0.00
—0.01
....
—0.194
—0.200
0,10
СН2С6Н6
—0.10
—0,10
—С6Н4СН3 (м)
—0,016
СН—CHCeHg
0,141
—0.050
0,619
Г.—Г.Г.гН,
0,190
0,301
—F
0.52
0.20
0,35
0,337
0.17
0,062
0,062
—0.073
—0,130
—0,35
—С1
0,47
0.31
0,21
0,37
0.373
0.27
0,227
0,227
0.114
—0,16
—0,19
—Вг
0,44
0.21
0,38
0,391
0,26
0,232
0,232
0.150
—0,081
—0,18
0,39
0,21
0,35
0,352
0,27
0.18
0,18
0,135
—0,144
—0,13
—СН2С1
0,14
. . .
• . .
0,14
. • •
0,184
0,03
СН2Вг
0,12
CH2J
0,09
СНС!2
0.185
...
0,212
CF3
0,43
. . .
0,54
СС13
0.407
...
0,454
-С6Н«С1 (.и)
0,047
ю2
0,70
0,76
он
0,13а
0,127
—0,12а
—0,37
—0,37
—0.92
—0.56
—0.41
0,04ь
—0,13ь
постоянные заместителей для замещенных фенилов

Продолжение табл.
ПОСТОЯННЫЕ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ ДЛЯ ЗАМЕЩЕННЫХ ФЕНИЛОВ
t'- о 'оо
1—4 <0	*—< 1—(
о о ’о о
+ GJ

<
—0,496
—0.494
***** ^ * *
. .

• •

. •
+
, ч* rf

. N N
• • • • • ^2 * •
• »
•<о *
.’Ч .
csoooo • • * -ю
ччч . . .
. го . 1

см Я

•Я. • 1
D
•ГГ
	о
• •
о°°
•т • 1
1
•	00 >-чЮ о • *
CpTtiO(N^iOCD(N
*	СЧСМСМСОСО ^СМСО • •
• ю
•5
оГ© ^ СО

t-CMl> 00

Ю’-ч 00 U0
00 со 00 ^ • * *
04 СО ^ СО
t*** © © © © * * *
© • • 1
л
а
:ТГ
"ТТТТТТ::
:Т
ч/
Cj> — © ©
© © © © © • . •
© . . ]
л
с
00 л чЮ О СО

r-< ©-^uOCM*tfuO©CMCOt^©
о ^смсЗсосо^смсо©©©
см (о
»—1 f—4

©^
6^ 'N а

ю © LQ

Ю ^ Ю "tf1
1QiO * ’СО4 *

© СО ю © ю

CM ^ • ■ С5 О *
©© • 1
?ГГ
Cj>Cj>Cj>Cj5Cj>Cj>©©©©Cj>
Cj>00 о
©,©,© . . Cj5 © .
©■“©* . Я
О
•■ьа

. .U Ч
© © *

. -ЧЧ .
• о ***** *

,t
* * * 1
D
■гг
	* *
°
©
я
н
0
■ й • •$ • ■

. *“1*1 • .сч . .
tооооо °
—0,708

0.355

0.376
ЮЮ . .1^ .
Ю *—< N* ‘СМ гн
со со со . . © .©

©о© _ t© #С|>
• ■ •
го-
го—
ад
О
0
л
. СО •
о

• о •
••••••••
. .

. <

. «
‘ 0,34
‘ 0.36
* * * Ш
• 05 Ю

C0C0
........
. .
‘ . . .

... I

• •
...

* * * 1
С.
0
о
о
•	........ .....a ii
•	**••<••••••)•••*« ч
•	а... Л
. СП •
см
	<4
• . tQ
ю
СО со *00

-4 сосм
• * • • • • сг
со см со
• ЮСМ 1
©^ ш
0
• О •
' *©
Cj> ©о* ’ ©
•©© • * * * ■©
•?° 1
. CN -
■Г
2
л
СО
« irt

II
. . Ю	<с*у { л «о
33 1в s а	irtO
О г'ЕХХХтХХООЧЧга"
CS «■*■« И СО Ч1 lAti* f S to CS СЧ >7-1 *4 —.
x oooouoiiotr^ooi _ _

U OOOOOOOOOOUUOOOOO
X
oo
:co
Л 1Я
юл
юл M
_ .uRoo
T?!I 3^4,0Or"rr™
= fce=uouu=Rg5u;
оооооооЧЧЧиооь
OOOOOOOIIXOOOO
ouooouoouoooou
'A
)
960

ПОСТОЯННЫЕ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ ДЛЯ ЗАМЕЩЕННЫХ ФЕНИЛОВ
. ^ .
: !й ‘
. .я.
•
• 1 ■
• -Г-
77
....
* -7
• •
: s.:
. .о . .
. . .а
. . .
■
■
• 7 •
• ч • •
. .

• ■ •
• •
•
•
■
—1,40
. .t-1 . .

т—I
• • 1 • •
. . .<q
• • -7
.4 . . .
• • •
0,659
—0,83
—0,902
—0.927
(—0,550)
(—0,339)
0,00
' (0,078)

1.088
0,627
4,0
3.9
—0,66
—0.84
• • «

• » *
1,00
• •

• •

• •
2,3
—0,66
—0.84
—0,83
—0.902
—0.927
•	о о> 00 О * '

incOOiOh’t
•	Ю СО о о о со •
. Cj>* CjT о о оо .
0.82
0,57
(1.8)
0,66
0,17
* 00CN
. . * СО.Ч .
.4 . • .
: к%::
• • • 77 •
•7 • • •
о
° °
О
О гг
.ь* .
. ^
1
О
00
• cD * *
. ^ iq
00
(N м
со 2 F
^ Tt гн со О
><N СО <N CM (N
^ ^ '

О OCN
.сч .
СО
. я
&
о
00
00
О CN
С
77°
^о
о
о
о
о
T-i О
т}< (N 00 ^ Ю

«-« (N (N «-ч

3 0 0 0
?г
О о

о о
04
со
cs
о
ю
о
СО
О!
Е
2
о
и
+
Е
2
+
Е
о
2
и

м 2

■ц • 1
О ^ ,

T"Ol
- - - -	г Т 5PfcC с?
. Е ^“Ч^Е X SI Г о £ О У
«UOOmJm «2 002«02 ’
ееее^У-Уееееее IIе

222222202220220
/W\
61 Справочник химика, т. 111
+ «

Е

О
О
Е
2
£“> + я
и тГ

Ч О
Е	^
2	2
Е
и_,
2
CS
Е + е

О 2
2
U
ЕО
ОО

Продолжение табл. 5
Заместитель
орто-
мета-
napa-
aJ
Дст+
aO
CT
a0
0
o0
a
CT
o +
—NO
0,37
(0,123)
(0,123)
—no2
0.60
0,91
0,80
0,70
0,710
0,82е
0,73b
0,778
1,270
0,790
. . .
. . .
—SH
0,18
0.25
. . .
0,15
...
• • •
—0,15
—SCH3
0,14
. . .
. . .
. . .
0,15
. . .
0,0
—0,604
• • •
—0,173
-SC2H6
0,03
—SCH(CH3)2
0,07
-S(CH3)2+
1.0
. . .
0,90
0,90
• • •
• • •
—SOCH3
0,52
. • .
0,49
0,73
0,49
• • .
. . .
—so2ch3
0,62
0,60
. . .
0,72
1,05
0,72
—so2c6h5
0,66
• • • •
, . ,
0,66
• • •
—S02C6H40H (n) . . .
0,56
0,56
. .
0,16
—so2nh2
0,46
0,62
• • • •
0,820
0,62
. . .
—so2cf3
0,84
—so2f
—S02C1
—so2oc2h5
0,62
-SF6
-so-
(0,381)
-so,-
0,25
. . .
...
. . .
0,05
. . .
0,09
0,58
—SCN
0,52
i
. ■. .ЧГ "
—Si(CH3)3
—Si (С2Н5)з
—Si(CeH5)3
—CH2Si(CH3)3 . - •

—CH2S1 (С2Н6)3 . . .

—CH2CH2S1 (CH3)3. .

—CH2CH2S1 (C2H6)3 .

—CH2(CH2)2S1 (CH3)3

—CH2 (СН,)з Si (СН3)3
—В(ОН)2
-В(ОН)3-
—РОзН-
-РОГ . -'
—As03H
—Ое(СН3)3
—Ое(С2Н6)з . - ■ •
—Sn (СН3)3
—Sn (С2Н5)3
—SeCH3
,4-(СН2)3 *
,4-(СН2)4*
4-(СН)4 *
,4-СН202 *
-C6H4FeC6H6 ** . . .

-C6H4FeH+C5H6** .
-0,07
—0,08
—0,36
-0,080
—0,030
0,006
0,2
-0,02
0,1
—0,20
0,286
0,023
0,028
0,095
—0,235
—0,235
—0,173
—0,195
—0,116
—0,093
(0,454)
0,09
0,29
0,26
—0,16
—0,02
0,00
0,00
0,00
0,00
0,00
(—0,259)
(-0,477)
0,07
—0,159
—0,42
0,291
0,081
-1,31
—0,20
<£>
О)
* В результате присоединения указанного заместителя к фенилу в положение 3,4 образуется конденсированная система.

** Ферроцен.
ПОСТОЯННЫЕ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ для замещенных ФЕНИЛОВ jgl ПОСТОЯННЫЕ заместителей для замещенных фенилов

СО
£
ТАБЛИЦА 6
ЗНАЧЕНИЯ о ДЛЯ ДИФЕНИЛА, НАФТАЛИНА, ПИРИДИНА И ХИНОЛИНА
Приводятся значения где / — положение заместителя, j — положение реакционного центра в ядре.
Для дифенила с =о^; значения а и а , находят по таблице.
В случае отсутствия в таблице данных для нафталина можно принять, что с =а =ом, а..=а При этом следует иметь в виду что

величины о4 могут не равняться о для замещенных фенилов в случае объемистых групп из-за стерических препятствий полярному сопряжению.
Дифенил
Нафталин
Пиридин
Хинолии
Для пиридина, если реакционным центром является азот ядра, o3 = qm
Незамещенное хинолиновое ядро в качестве заместителя характеризуется следующими значениями
°3 0,52; о4—0,59; а6—0,37; <т6 = 0,23; °7 = 0,24; ст8 = — 0,06. Если реакционным центром является азот ядра,^то в —а

реакционным центром является углерод в положении 4 (например, при нуклеофильном замещении), то а	*
I- = 0,00 для С Н ; <7 =0,74;
Заместитель
—Н . . . .
-сн3. . .
—F . . . .

—CI . . .

—Вг . . .

—J . . . .

—ОН . . .

—ОСН3 . .

—ОС2Н6 .

—СООСНз
—nh2 . . .

—N (СН3)2

—CN . . .
—no2 . . .
—SCH, . .
Дифеиил
“зЧ
0,00
0*12
0,23
°4'4
0,00
—0,02
0,13
0,13
—0,019
0,07
—0,25

0,30'
Н афталин
0,00
-0,04
0,41
0,34
0,36
0,06
0,21
0,26
0,59
0,61
0,00

—0,14
0,26
0,30
-^—0,52

—0,36
-0,72
-0,24
0,79
0,86
0,00
0,25
0,24
0,24
0,02
'0,25
0,50
0,58
0,00
—0,01
0,29
0,30
^>,06
—0,01
—0,13
* 0,46

0,54
0,00
—0,05
0,17
0,18
—0,08
—0,06
0,34
0,41
0,00
—0,07
0,07
1-6,lb

—0,08
0,31
0,36
Хинолии
0,00
-0,042
0,128
0,160
0,159
—0,38
—0,017
0,00
—0,060
0,088
0,152
0,158
—0,110
—0,123
—0,264
0,452
0,016
I I I ! II I II II
22ОПС00ГОПО1

ИОСПШГ Г 2С .

пм о о^г з:

з: • i ic
о о о р
*0) сл
Сл О ^

*£* СО ОО ^
СЛ

оо ,

СП
р р р р
То То О
Ю *-* О ОЭ

СО СО Ю ■—*
I I II I
р р pop,
ОО -^3 'I—• о

|—> Со I—* ►£*. Сп ■

•—“ Со со О СО
О О О .
Ъг tp То

Сл ^ со •

Ю со ^
о
со сл
о о
К> ЬЭ
z •х

:х"
I I I
"Z, z

О X
ю
р
з:
I
z
з:
У*—-,
П
X
IIIII
ZZZ2Z

I Х'-- X I
0 1,?ЯР

г:
о о
О Со

СО О

О О
О
СО '

8'
I ■ I
О
р ,

СЛ
Р Р
0> О
го
СО
О
Сл
р р

Сл *—»
8 СО ,
ю
о
СО
о
о
I I I
р р р

ч Ь

со оо оо

со со го
со
со
3
о
Б
о
S
я
Е
ГС
*0*
п>
S
К
га
I
п
СП
я
X
no	п nnonnnnnnnx
7з «-jh	<~Г'		 •—j" *-r| Т» •— Оз	СО *0 *-ri
-j- «4ч	Л-, Д. Д. OiM — — — — j,
jr i	/ \
I	' ' *"Г" О М
о	о Ост;
з: з;
1 1
'о
о о
ГГ,
х х ■
СЛ
\ / :
п
X
to
■
п
з:
р О
V Ъ>
оо СО
I-* ►£*
сл со со ю со ■—* ю

^ G О ц? 03 to м

0> со О ■‘•‘З со о со
СО
Si
I I I I I I I
о о

X о
М О!
п х

о з:
2-5,
а
... I I I I I I I I I
опоооооопппп

О XП П 003 IQ1I I
Сй О С—,
з: с

” In
*1" СО Ю м
о о
1X
S3 м
СО О
о о р р р р р

СЛ о сл То СО То

СО 05 ^ СО	•
^ !—I ,—‘O^i—* СЛ
U
ОО Р р о о р о
I—‘ со о со Ю м о О

ю со О о со -ч м м СО

^ ф. со о МООЮ»-0^
а
с
п
н
с
м
а
а
*а

W и
■Й
*а
а£
ой
о а*

§•&

!С л
г©
*1
&
SC
S
л
tn
о
*
н
>
S
-о
ЗНАЧЕНИЯ 0 ДЛЯ ДИФЕНИЛА, НАФТАЛИНА, ПИРИДИНА И ХИИОЛИНА

ТАБЛИЦА 8
ПОСТОЯННЫЕ РЕАКЦИОННЫХ СЕРИЙ В КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
В таблице и в приводимых ниже корреляционных уравнениях приняты следующие

условные обозначения:
А В. С — концентрации исходных продуктов реакции;
s~ стерическне постоянные заместителей, «включающие» в себя гиперкоиъюгациои-

ную составляющую (табл. 4);
£с
s стерические постоянные, вычисленные с учетом гиперконъюгации С—Н-связей

(табл. 4);
рО
£s стерическне постоянные, вычисленные с учетом гиперконъюгации как С—Н-,

так и С—С-связей (табл. 4);

h гиперконъюгациониая постоянная реакционной серии;
/*о“” функция кислотности Гаммета;
К— константа равновесия реакции
ft —константа скорости реакции1 для соединения с данным заместителем:

то же для “единения со стандартным заместителем2;
М, N— концентрации конечных продуктов реакции;
« —число С—Н-связей, находящихся в гиперкоиъюгации с реакционным центром для

соединения с данным заместителем;
По—то же для соединения со стандартным заместителем;

т — корреляционный коэффициент;
5 — среднеквадратичное отклонение экспериментальных величин от вычисленных по

корреляционному уравнению;
X— переменный заместитель;
X’, X", X'" или Аг', Аг" — различные переменные заместители;
(Х)г или (Аг>2 два симметрично связанных одинаковых заместителя;
£—стерическая постоянная реакционной серии;

е— диэлектрическая проницаемость;

ц —ионная сила раствора;

р» Р* ,Ро— постоянные реакционной серии;
Рс — постоянная, характеризующая чувствительность данной реакционной серии

к влиянию полярного сопряжения электронодонорного заместителя (типа +С)

с электрофильным реакционным центром (типа —С);

р — постоянная для реакционной серии в случае мета-замещениых фенилов;
р — постоянная для реакционной серии в случае фосфорорганических соединений;
Ф
я— постоянная Гаммета для замещенных фенилов (обычно только для мета- и пара-

замещенных — табл. 5);
<т“ — постоянная для пара-замещенных фенилов, учитывающая их повышенную спо¬

собность к полярному сопряжению с электронодонорным реакционным центром

типа +С (табл. 5);
с+ — постоянная заместителей, учитывающая их повышенную способность к полярному

сопряжению с электрофильным реакционным центром типа —С (табл. 5);

а*—индукционная постоянная Тафта, характеризующая эффективную электроотрица¬

тельиость соответствующего заместителя (табл. 3);

о° —постоянная, характеризующая чисто индукционное влияние замещенного фенила

(табл. 5);
°м и ап~~ постоянные Гаммета соответственно для мета- н пара-замещенных фенилов

(табл. 5);
а -—постоянная Кабачника для фосфорорганических соединений (табл. 7);
Ф
ф —составляющая, вносимая неполярным сопряжением какой-либо Л-электрон ной

системы (R—СН=СН—, R—С=С—, С6Н5— и т. п.) с реакционным центром;
— то же для га jt-электрониых систем 3.
Звездочка при величинах К или k (К*, к*) показывает, что уравнение (5) или (6)

<см. инже) применимо также к орто-замещенным производным с табличными значениями о0

или 0 для орто*замещенных фенилов и значением р для мета- и пара-замещениых произ¬

водных. Символ б° заменяет символ б в тех случаях, когда в уравнениях (3) или (4) (см.

ииже) вместо величин Eg следует пользоваться стерическими постоянными Eg (табл. 4).
1 В корреляционных уравнениях через k и k0 обозначены как коистанты скорости, так

и константы равновесия.
8 Для соединения со стандартным заместителем все постоянные заместителя в соответ¬

ствующем корреляционном уравнении приняты равными нулю.
3 ~ т^'
ш

Нижние индексы при величинах k указывают на порядок реакции. Так, k
АВ
означает
что реакция имеет общий второй порядок и первый как относительно компонента А, так и

относительно компонента В; k ^^2 означает общий третий порядок, первый порядок отйо-
сительио компонента -А и второй — относительно компонента В. Если имеются данные только

по относительным скоростям и порядок реакции неизвестен, символы А, В и т. д. опускаются.
Для реакций № 405 и 406 приводятся данные для расчета энтальпии {АН, ккал{моль).
Величины ft. Ф, б и рс приводятся в графе «Примечания». Другие помещенные в этой

графе пояснения имеют следующий смысл:
1)	В квадратных скобках указаны заместители, для которых наблюдаются резкие от¬

клонения от корреляционного уравнения *.
2)	Транс- или цис- означает, что приведенные данные относятся к одному из двух воз¬

можных изомеров.
3)	Стандартная серия — это такая реакционная серия, для которой константа р или о

приравнена к единице (или другой постоянной величине). Стандартные реакционные серии

использованы для вычисления первоначальных (исходных) величин О, О * или Еg.
4)	Но означает, что необходимо пользоваться суммой величин о. если в реакционной
заместитель X — полизамещенный фенил, то следует брать сумму величин С для соответ¬

ствующих положений заместителей (например, мета + пара).
5)	Пояснение «р — 0,46, уравнение (6)* означает, что помимо укаваиного в соответ¬

ствующей графе таблицы корреляционного уравнения для расчета можно применять также

уравнение (6), используя при этом значение р «** 0,46. То же относится к аналогичным по¬

яснениям.
6)	‘/2 (Ял* + Gn) показывает, что для данного заместителя надо пользоваться полусум¬

мой величии Ом и Gп.
Концентрация реагирующих веществ выражена в моль/л, время в сек, откуда следует

размерность величин К и k. При указании состава растворителя подразумевается (за

исключением особо оговоренных случаев) состав в объемных процентах. Если один из ком¬

понентов растворителя не указан, им является вода.
Все приведенные в таблицах величины заимствованы из оригинальной литературы

и ие подвергались дополнительной обработке; сведения, вызывающие сомнения, помещены

в скобках.
Корреляционные уравнения, предназначенные для расчетов по данным настоящей

талбицы:
В (8) k относится к соединению, в котором боковая цепь, содержащая реакционный центр,

находится в орто-положеиии к переменному заместителю.
1 Как правило, при вычислении р точки, соответствующие этим заместителям, ие учи¬

тывались.
серии имеется несколько симметрично связанных переменных
Если
lg * = lg *о+Р*а*

lg *=lg ^О + Р*5-0*
(1)	lg ft — lg *o + P*®* + ДлЛ + ф
(la)
12)
где Ал=п — no
lg*=lg *0 + Р*Ь>*+ДяА+Фт

lg*=lg *o + lEs
(2a)	lg fc=*lg Ло + Р*°*+Лл* + ^4 + Ф	(4)
(3)
Уравнения (1), (2), (3) — частные случаи уравнения (4):
lg k — lg *о + Р°

lg*=Ig fc0 + P°~-

lgft = lg*o + P‘,+

lgt=Igft0+ 9m°m
(5)	ig * = Ig *o + p°°
(5a)	lg* = 'g*0 + P°0 + Pc(o+-<’0)
(56)	lg * = lg *0+po + рсА°д
(5b)	lg* = lg*0+P0°„
(6)
(6a)
<7>
(8)
!g* = Ig *о + Рфаф
(9)
967

,
ПОСТОЯННЫЕ РЕАКЦИОННЫХ СЕРИЙ
>&
по
пор.
Индекс
реакцион¬
ной
серии
Растворитель
/, °С
Коррели¬
руемая
величина
Номер
корреля¬
ционного
уравнения
1
1-0
25
К = МЫ/А
2
2
1-0
Этанол (50%)
20
К= МЫ/А
1
3
1-4
25
К = MN/A
5
4
1-5
25
К = MN/A
5
Ь
1-7
25
К = MN/A
5
ь
1-8
25
К = MN/A
5
1
1-У
25
К = МЫ/А
1
8
1-У
Этанол (50%)
25
К = MN/A
1
У
1-10
25
К = MN/A
1
10
1-11
Вода
25
К=МЫ/А
5
11
1-11
Метанол (50%)
20
К= МЫ/А
5
12
1-11
Метанол
25
К = MN/A
5
13
1-11
Этанол (40%)
25
К = MN/A
5
14
1-11
Этанол (70%)
25
К— MN/A
5
15
1-11
Этанол (У5%)
25
К - MN/A
5
lb
1-11
Этанол ....
25
MN/A
5
17
1-11
Бутанол
25
К = MN/A
5
lb
1-11
Бутилцеллозольв (50%)
25
К = MN/A
5
1У
1-11
Метилцеллозольв (80%)
25
к = МЫ/А
5
20
1-11
Смеси органических растворителей
с водой
25
K=MN/A
5
21
1-12
Вода
25
К - МЫ/А
5
22
1-12
Этанол (50%)
25
К = МЫ/А
5
23
1-13
Дноксан (20%)
26
МЫ/А
5
24
1-13
Этанол (50%)
25
К = МЫ/А
5
25
1-14
Вода
25
К= МЫ/А
5
26
1-16
25
К= МЫ/А
5
27
1-16
Метилцеллозольв (80%)
25
К = МЫ/А
5
28
1-17
Вода
20
К — МЫ/А
5
2У
1-18
25
К = МЫ/А
5
•30
1-21
Бутилцеллозольв (50%) ....
25
К = МЫ/А
5
31
1-22
Вода
25
К= МЫ/А
8
32
1-23
25
К = МЫ/А
5
33
1-23
25
К= МЫ/А
8
34
1-23
Этанол (50%)
25
К = МЫ/А
5
35
1-25
Вода
25
К = МЫ/А
5
<(6
1-25
Этанол
25
К= МЫ/А
5
ЗУ
1-25
25
К = мы/А
5
38
1-26
Вода
25
МЫ/А
5
ЗУ
1-26
25
К = МЫ/А
8
40
1-27
Диоксан (35%)
25
К —'МЫ/А
5
41
1-27
25
К = МЫ/А
8
42
1-27
Метанол (50%)
25
К= МЫ /А
5
43
1-27
Вода
к= МЫ/А
5в
44
1-28
25
К = МЫ/ А
5
45
1-28
Метанол (50%)
25
К = М Ы/А
5
46
1-36
Вода		 . .'
25
К = мы/А
5
47
1-36
25
К — МЫ/А
8
48
1-37
25
/( = МЫ/А
5
Э68

В КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
№
по
пор.
-1е*о
р* или р
S
Г
Примечания
1
4.65
1,72
0,05
h = —0,08
2
5,50
1,705
• * •
...
3
4,39
2.230
0,117
0,975
транс-; а ~ оп
4
2,39
1,891
0,161
0,990
а = а п
5
3,61
2,977
0,120
0,991
транс-; о~ап
6
4,02
1,918
0,211
0.923
транс-; о = ап
7
4,87
0,109
0,011
0,976
8
6,39
0,177
0,021
0.996
9
6,23
0.232
0,035
0.994
10
4,203
1,000
. . •
. . .
Стандартная серия
11
5,239
1,085
0,062
0,928
12
6,514
1,537
0,091
0,988
13
4,871
1,668
0,219
0.970
14
6,174
1,738
0,127
0.989
15
7,045
1,890
0,152
0,990
16
7,206
1,957
0,155
0,989
17
• • •
1,476
0,039
0,998
18
-5,60
1,32
0,038
0,99
19
6,68
1.71
0,23
0.991
20
Зависит от
1,037 +
• • •
—24 < е < 78.5
растворителя
+ 9,127 /е
21
3,91
1,28
• • •
...
22
5,772
1,673
0,106
0.990
23
3,974
1,116
0,030
0,999
п-Х
24
5,14
1.32
0,03
. . .
п-Х
25
3,693
0,855
0,135
0,970
26
3,997
1,103
0.089
0,978
27
4,96
1,69
0,08
0,989
28
3,957
1,213
0,058
0.989
29
2,206
0,905
0,037
0,992
30
5,636
0,482
0,046
0,981
31
4,297-
0,489
0,033
0,981
р = 0,46, уравнение (6>
32
4,551
0,212
0,016
0,979
р = 0,24, уравнение (6)
33
4,669
0,243
0,055
0,905
34
5,877
0,344
0,023
0,9746
35
4,709
0,182
. • •
. . .
транс-
36
5.783
0,473
0,018
0,983
транс-
37
6,331
•0,436
0,028
0,978
цис-
38
4.447
0,466
0,040
0,977
39
4,413
0.389
0,0661
0,940
транс-
40
3,26
0,81
...
...
41
3,223
0.524
0,019
0.997
42
3,57
0.41
0.02
• • •
43
3.396
0,625
0,007
1,000
44
1,971
—0,054
0,006
0,903
45
2,507
0,165
0,022
0,893
46
3,17
0,30
...
• • •
47
3.107
0.408
0,0245
0,994
48
3,644
0,561
0,139
0,922
969

ПОСТОЯННЫЕ РЕАКЦИОННЫХ СЕРИЙ
Mi
по
лор.
Индекс
реакцион¬
ной
серии
Растворитель
t, °С
Коррели¬
руемая
величина
Номер
корреля¬
ционного
уравнения
49
1-37
Вода
25
К = MN/A
8
50
1-38
25
К - MN/A
5
51
1-38
25
К = MN/A
8
52
1-39
25
К = MN/A
5
53
1-40
25
К = MN/A
5
54
2-0
26
К = MN/A
5
55
2-0
26
К = MN/A
5
56
3-1
25
К = MN/A
1
57
3-1
Пропанол-2
27
К = MN/A
1
58
3-11
25
К = MN/A
5а
59
3-11
25
К = MN/A
5а
60
3-11
20—22
К = MN/A
5а
61
3-11
20—22
К = MN/A
5а
К = MN/A
5в
62
3-11
Диоксан (8%)
38
К = MN/A
5а
К - MN/A
5в
63
3-11
Метилцеллозольв (80%)
25
К = MN/A
5а
64
3-16
25
К = MN/A
5а
65
3-18
25
К — MN/A
5а
66
3-34
Этанол (20%)
25
К = MN/A
5
67
4-11
25
К = MN/A
5
|
€8
5-11
25
К = MN/A
5
К = MN/A
5в
'4
69
5-11
Этанол (50%)
25
К = MN/A
5
Ч
70
5-14 (15)
25
К = MN/A
5
j
71
5-14(15)
25
К = MN/A
5
1
72
6-0
20
К = MN/A
9
73
6-0
20
К = MN/A
9
1
74
7-0
20
К = MN/A
9
75
7-0
20
К = MN/A
9
76
7-11
25
К = MN/A
5
-
77
7-11
25
К = MN/A
5
78
7-11 *
25
К = MNIA
5
79
7-11 *
Этанол (50%)
25
К = MN/A
5
80
7-14 (15)
25
К = MN/A
5
81
7-14 (15)
Этанол (50%)
25
К = MN/A
5
82
8-0
20
К = MN/A
9
83
8-0
Этанол (80%)
20
К = MN/A
9
84
9-11
18—25
К = MN/A
5
85
10-11
22
К = MN/A
5
86
11-11
25
К = MN/A
5
87
12-11
25
К= MN/A
5
88
13-11
H2SO4 (ковц.)
25
К = MN/A
5
89
15-0
Бензол
81,4
К = MN/A
5
4
90
16-0
81,4
К — MN/A
5
*	Для заместителя у=/~
х хосна

В КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
Продолжение табл. в
№
по
пор.
-lgfco
р* или р
i
т
Примечания
49
3,576
0,395
0,0824
0,943
50
3,873
0,419
0,209
0,930
51
3,752
0,351
0,0282
0,990
52
2,819
1,396
0,079
0,988
а = сп
53
3,49
1,076
...
а=ап
54
7,03
0,670
0,120
0,952
55
9,05
1,277
0,125
0,966
56
15.9
1,42
• • •
57
0,07
1,364
0,09'
...
58
9,847
2,113
0,119
0,990
59
10,614
3,197
0,148
0,954
60
11,563
2,545
0,157
0,989
61
12,572
2,364
0,203
0,980
12,766
3,141
0,157
0,980
62
9,544
1,819
0,157
0,982
9,717
2,225
0,124
0,992
63
11,64
2,56
0,06
0,999
64
11,012
3,512
0,189
0,991
0,5 (°м + °п)
65
6,89
2,16
0,14
0,992
66
8,393
0,515
0,11
0,998
67
9,700
2,146
0,096
0,990
68
1,836
0,755
0,030
0,995
1,831
0,754
0,008
1,000
69
3,132
0,986
0,059
0,986
70
1,697
0,749
0,069
0,986
71
2,942
0,995
0,031
0,998
72
• • •
1,000
• • •
0,976
73
2,01
1,312
. , ,
0,93
74
6,13 .
1,788
• • •
0,995
75
7,59
1,358
0,992
76
6,965
0,949
0,058
0,990
77
8,228
0,191
0,063
0,985
78
7,685
0,881
0,105
0,993
79
8,824
1,108
0,057
0,999
80
6,961
0,908
0,152
0,964
81
8,249
1,191
0,033
0,998
82
0,31
1,203
• • •
0,989
83
2,05
1;272
• . •
0,990
84
3,540
1,050
0,117
0,975
85
8,491
0,874.
0,102
0,965
86
4,740
0,905
0,125
0,906
87
10,695
0,857
0,047
0,994
88
—11,02
3,270
0,195
0,970
89
—0,081
0,968
0,055
0,991
90
—0,375
0,612
0,038
0,996
971

ПОСТОЯННЫЕ РЕАКЦИОННЫХ СЕРИИ
№
по
сор.
Индекс
реакцион¬
ной
серии
Растворитель
/, °с
Коррели¬
руемая
величина
Номер
корреля¬
ционного
уравнения
У1
17-0
H2SO« (водный раствор)
25
к = ММ/А
1
92
18-11
20
К = MN/A
5
93
19-0
25
К = MN/A
5в
94
20-0

25
К = MN/A
1
95
20-11
20—22
К = MN/A
5
9Ъ
20-11
20—22
к = ММ/А
5
У/
21-0
25
К - MN/A
1
98
21-11
25
К = MN/A
5а
УУ
21-11
Метанол
25
К = MN/A
5а
К - MN/A
5в
100
21-11
25
К - MN/A
5а
К = MN/A
5в
101
21-11
20
К - ММ/А
5а
102
21-11
25
К=ММ/А
5а
К = МЫ/ А
5в
103
21-11
Диоксан (20%)
25 *
K=MN/A
5а
104
21-11
Дноксан (45%)
25
К = MN/A
5а
105
21-11
Диоксан (82%)
25
К = ММ/А
5а
10Ь
21-11
25
К= МЫ/А
5а
10/
21-21
25
К = MN/A
5
108
22-0
25
К=- MN/A
1а
10У
23-0
25
К — MN/A
1а
ПО
24-11
Этанол (30%)
20
К = MN/A
5а
111
24-11
20
К = ММ/А
5а
112
24-11
20
К = MN/A
5в
113
24-11
Диоксан (20%)
20
К = MN/A
5в
114
24-11
Диоксан (45%)
20
ММ/А
5в
115
24-34
Метанол
25
К = ММ/А
5
lib
24-35
25
К = ММ/А
5
117
25-11
18
К, = MN/A
5
118
26-0
20
К = ММ/А
1
119
26-0
Этанол (50%)
20
К = MN/A
1
120
27-11
25
К = ММ/А
5
121
28-11
К = ММ/А
5
122
29-11
Метилцеллозольв (80%)
25
К = ММ/А
5
123
29-11
25
К = ММ/А
5
124
29-11
20
К = MN/A
5в
20
К -- ММ/А
5в
125
30-0
25
К = MN/A
5
12b
30-0
СНзСООН (99,94%)
25
К = ММ/А
5
127
31-0
25
К = ММ/А
5
128
32-11
Этанол (96%) + вода (1:1) ...
25
К = ММ/Л
5в
129
33-11
H2S04 (99%)
25
К = ММ/А
5
130
34-0
Вода
20
К = ММ/А
1
131
35-0
20
К = MN/A
1а
132
Зв-0
и
20
К = ММ/А
1а
133
Зв-0
25
К = ММ/А
9
134
37-0
20
К = ММ/А
1
•972

В КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
м
по
пор.
— lg *о
р* илир
S
г
Примечания
91
—3,90
3,33
• • •
92
—7,26
1,09
93
0,812
1,893
0,201
0,992
94
10,168
3,402
0,120
0,997
[Н]
95
7,666
2,236
0,110
0,975
96
9,211
2,847
0,150
0,971
97
13,23
3,14
98
4,557
2,767
o,io5
0,995
99
■ • •
3,016
0,343
0,973
. . «
4,027
0,058
0.999
100
4,320
3,435
0,076
0,989
4,107
3,186
0,062
0.995
101
4,43
3,0
102
...
3,535
0,302
0,985
103
. . .
4,496
0,084
0.999
4,397
2,256
0,038
1,000
104
3,950
3,558
0,063
0,999
105
3,425
3,430
0,077
0,999
106
2,507
2,009
0,227
0,962
107
9,315
0,723
0,044
0.942
108
12,13
3,23
109
9,61
3,30
110
3,285
3,426
0,073
0.986
Х" = Хда=СНз
111
2,065
4,191
0,202
0,976
X" = X"' = сн8
112
5,172
3,557
0,018
1,000
X" = X'"=CHS
113
4,833
3,942
0,042
1,000
X" = X= СНз
114
4,134
4,196
0,118
0,988
X" = X'" = сн3
115
6,05
0,466
116
1,64
0,89
0.07'
0,984
[n-N02, л-CN, n-CN]
117
1,85
0,933
118
9,46
1,78
119
10,36
1,75
120
11,139
1,412
0,i05
0,966
121
2,153
0,857
0,083
0,986
122
10,37
2,25
0,24
0,984
X' = С6Н5
123
10,38
1,64
0,06
0,997
Х"=с6н5
124
8,310
1,146
0,005
1.000
X" = С6Н6
125
9,999
1,117
0,014
1,000
Х" = Н
5,29
5,714
0,296
0,989
126
9,65
4,06
0,27
0,969
127
4,81
5,71
128
2,24
0,77
0,04’
0,988
X" = N (СН3)2 [n-N02,
129
м- и л-CN, n-F, л-СОСНз]
—3,974
3,652
0,493
0.948
130
2,46
2,64
131
5,13
2,61
132
7,85
2,67
133
3,45
3,423
0,950
X'
а* для NCNO2

X"/
[Х'=Х"=Н; Х'=Н, X"=N02]
134
—12,64
2,6
• • •
973

№
по
пор.
135
136
137
138
139
140
141
142
143
144
145
146
147
148
149
150
151
152
153
154
155
156
157
158
159
160
161
162
163
164
165
166
167
168
974
ПОСТОЯННЫЕ
Растворитель
ССЦ
H2S04 (водный раствор)
Вода
H2SO4 (водвый раствор)
*	»»	я
I»	и	»
Пиридин (67%) . . .
Вода
Этанол (95%) ....
Бензол
S02 (жидкая) ....
СС1<
» 		 •
Толуол ........
Вода
и •«••#••••
N
Циклогексанол ....
Вода
Этанол
я	••*••••#
п			 • .
(I
Толуол
Этанол
Этанол	(50%) ....
Этанол
и •
Диоксан
Толуол
Этилацетат 	 .
Вода
I
18
48
25
20
25
20
25
100
100
20
30
0
25
25
60
25
20
20
20
55
85
60
25
30
25
30
30
25
30
30
25
30
30
25
25
25
К = М/АВ

К = М/АВ

К. = MN/A

К = MN/A

К = MN/A
К = MN/A

К = MN/A

К = MN/A

К — М/АВ

К = М/АВ

К = М/АВ

К = М/АВ

К = М/А2

К = MN/A

/С = MN/A

К = MN/A

К = М/АВ

К = М/АВ

К = М/АВ2

К = М/АВ

К = М/АВ
kAB
kAB
кЛБ
kAB'

ь
А В
ь
А В
kAB
kAB
kAB
kAB
к AB
kAB
kAB
kAB

b
kAB

AB „
к A bI a

В КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
Продолжение табл. 8
м
по
пор.
— >Е *0
р* ИЛИр
5
г
Примечания
135
—1,76
—0,925
0,997
Х"= н
—1,28
—0,958
■ • •
0,996
Х"= н
136
—13,3
5,236
0,023
...
рс = 7,82; Х" = СвН5; Х"' = Н
137
—7,01
1,83
. . .
■ • .
X' = X'" = n-N(CH3)j
138
—13,3
9,112
0,335
Рс = 10,7; X' = X"
X'" = н
139
—6,46
3,54
. . .
...
1о+; Xю = Н
—6,757
3,968
0,316
0,997
140
-6,7
11,73
0,335
. . .
рс = 8.95; X' = X" = Х,л
141
—0,630
—1,429
0,055
0,997
-0,582
—1,301
0,040
0,997
142
—0,618
—1,339
0,033
0,998
143
2,138
—1,492
0,211
0,832
144
2,356
2,053
0,113
0,970
145
4,128
—3,974
0,291
0,955
Ear
146
1,344
0,782
0,061
0,979
147
3,473
2,121
0,149
0,982
So
148
—3,96
4,20
0,35
• . .
h = 0,35; ф = — 4,3
149
3,913
1,630
0,120
0,966
X" = CH3
150
-4,2
6,3
0,299
0,985
151
—1,66
4,7
0,099
0,935
152
-4.4
5,5
0,238
0,997
153
4,826
0,555
0,089
0,874
3,772
0,479
0,089
0,842
154
3,770
—0,621
0,119
0,801
155
1,937
1,175
0,06
...
ф = — 0.458
156
1,71
1,623
• . .
• • .
транс-, о = о„
157
2,43
0,0646
0,017
0,901
158
2,41
0,110
0,019
0,988
159
1,751
0,940
0,063
0,992
160
1,880
2,513
0,0913
0,9947
1с (М- ИЛИ П-)
161
1,812
0,946
0,057
0,994
162
1,22
0,70
0,02
• • •
163
1,948
0,411
0,0118
0,970
164
0,442
0,31
0,05
• • •
165
0,282
0,95
0,03
...
166
2,997
2,669
0,023
1,000
X" = л-СН*
167
3,452
1,756
0,078
0,989
X" = п-СН8
168
2,16
—0,613
• • •
• • •
Ка — константа диссоциации

вещества В
975

ПОСТОЯННЫЕ РЕАКЦИОННЫХ СЕРИЙ
№
по
пор.
Индекс
реакцион¬
ной
серии
Растворитель
/, °с
Коррели¬
руемая
величина
Номер
корреля¬
ционного
уравнения
169
56-11
40
kAB
5
170
57-0
35
kAB
4
171
57-9
Метанол (50%)
25
kAB
1
172
57-11
Метанол (11,8%), pH = 7,72 . . .
24,8
kA
5
173
57-11
0
kAB
5
25
kAB
5
50
kAB
5
174
57-12
45
kAB
5в
175
57-13
Диоксан (60%)
125
kAB
6
176
57-27
Метанол (11,8%), pH = 7,72. . . .
24,8
kA
5
177
58-0
Ацетон + этанол + вода ....
25; 30
kAB
4
178
58-5
25
k
AB
5
179
58-10
Этанол (87.83%)
30
^A В
1
180
58-11
25
kAB
5
50
kAB
5
181
58-11
Этанол (85%)
25
kAB
5
50
k
AB
5
182
58-11
30
k
AB
5
183
58-11
0
kAB
5
25
kAB
5
40
b
A В
5
184
58-11
Дноксав (70%)
25
b
AB
5
185
58-11
Бутилцеллозольв (95%)
25
k
AB
5
186
58-13
Диоксан (60%)
125
k
AB
5
187
58-20
50
k
A В
5
188
58-21
25
kAB
5
40
kAB
5
189
58-22
Этанол (87,83%)
30
k
A В
5
190
58-23
30
k
rab
5
191
58-26
30
^ AB
5
192
58-26
25
Ь
A В
5в
193
58-27
Этанол (87,83%)
20
*AB
5
194
58-28
30
kAB
5
195
58-28
30
kAB
8
196
59-11
18
kAB
5
50
b
AB
5
197
60-0
30
^A В
3
198
60-11
30
*A В
5
50
Ь
AB
5
S76

в КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
Продолжение табл* 8
№
по
пор.
-lg*o
р* или р
S
Г
Примечания
169
5,289
—1,415
0,150
0,940
170
0,43
1,75
0,043
0,998
Л = — 0,383; Ьс = 0,848
171
2,57
0,189
0,071
0,976
172
4,00
1,672
. . •
0,998
173
3,083
2,460
0,097
0,995
2,075
2,229
0,106
0,995
1,247
1,920
0,075
0,996
174
3,027
2,187
0,208
0,954
175
2,615
1,405
0,108
0,989
176
. 2,71
0,484
, . .
0,978
177
Зависит от
2,480
• • •
■ • »
/г = — 0,38; ф = —3,85;
растворителя
Ъ = 1,00; стандартная серия
178
1,40
2,690
0,239
0,965
179
2,754
0,355
0,056
0,996
180
3,239
2,193
0,053
0,998
2,227
2,116
0,054
0,998
181
3,217
2,537
0,061
0,998
2,210
2,322
0,067
0,996
182
3,051
2,431
0,099
0,992
183
3,535
2,443
0,157
0,878
2,557
2,265
0,141
0,984
2,046
2,181
0,131
0,985
184
2,519
1,828
0,229
0,869
185
3,459
2,849
0,257
0,984
186
1,176
0,237
0,949
187
2,59
2,21
• • •
0,998
188
3,267
0,608
0,012
0,999
2,636
0,583
0,09
0,998
189
1,813
0,824
0,105
0,974
190
2,198
0,489
0,038
0.960
191
2,752
1,329
0,046
0,996
192
2,857
1,242
0,012
1,000
193
1,927
1,91
0,07
. . >
194
2,752
1,329
0,046
0,996
195
2,689
1,211
0,153
0,941
196
2,902
2,073
0,196
0,978
1,871
1,992
0,110
0,992
197
3,299
2,702
0,10
. . .
6 = 1,30
198
4,257
2,628
0,082
0,996
3,473
2,476
0,079
0,996
Справочник химика, т. III
977

ПОСТОЯННЫЕ РЕАКЦИОННЫХ СЕРИЙ
№
по
пор.
Индекс
реакцион¬
ной
серии
Растворитель
/, °с
Коррели¬
руемая
величина
Номер
корреля¬
ционного
уравнения
3*1
199
61-п
Ацетонитрил (33%), Ц — 1,0 ...
25
kAB
5
200
62-0
Диоксан (40%)
35
^А В
3
J
201
62-11
30
kAB
5
202
62-11
15
kAB
k.n
5в
-203
62-22
0
5
204
63-11
25
40
—20
АВ
kAB
kAB
5
5
5
205
65-0
15
25
АВ
kAB
kAB
kAR
5
5
206
65-0
25
5
207-
65-0
25
kAB
kAR
5
»■
208
65-0
25
5
209
66-0
25 и 30
k
A В
3
j
210
66-0
25 и 30
kAB
4
211
66-11
100
kAB
5
212
66-11
100
5
Г
213
67-0
30
kAR
3
214
68-0
25
k
3
215
68-0
Пропанол-1
25
kA
3
216
68-0
25
kA
3
217
69-13
H2S04 (9,70 М)
25
kA
56
218
70-11
Вода (ц = 0,1)
30
kAB

kAB2

kAB
5
219
70-11
То же
30
5
220
71-11
80
5
221
222
72-11
72-11
Ацетонитрил (27%);
pH - 7,7; ц - 0,1
То же
25
25
kAB
kAB2
5
5
Э1
223
73-11
НС1 (0,1 М)
25
kA
5
224
74-11
Вода
25
kA
5
225
75-11
25
kA
5
226
76-1
100
' kA
1
227
76-11
25
kA
5в
228
77-11
Диоксан (70%)
0
k*AB
6
.229
78-11
50
50
kAB
kA
6
5
230
78-11
Этанол (80%)
50
kA
5
978

В КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
Продолжение табл* 8
№
по
пор.
— lg k0
р* илир
S
г
Примечания
199
0,73
2,04
200
0,28
1,34
0,161
0,980
Ъс = 0,730
201
0,57
1,1
...
202
0,623
1,509
0,027
1,000
р = 0,73, уравнение (6)
203
2,019
1,181
0,875
0,818
0,743
0,725
0,077
0,069
0,015
0,967
0,965
0,965
204
1,801
0,490
1,051
0,930
0,268
0,234
0,950
0,951
205
4,315
1,481
0,181
0,945
Rr = R" = Н; с=сл
206
4,233
1,270
0,148
0,979
R' = СН3; Я" = Н; с = сл
207
4,487
1,455
0,202
0,970
Я' = С2Н6; R" = Н; а = о„
208
4,691
1,129
0,050
0,997
R' = R" = СН3; o =
209
Зависит от

растворителя
0,0
• • •
. . .
В = 1,00; стандартная серия
210
То же
0,0
• • ■
• ■ •
А = —0,306; ф==—3,85

В° = 1,00
211
4,111
0,144
0,050
0,789
212
4,086
0,106
0,075
0,535
213
3,236
0,0
0,18
S =1,687
214
2,09
0,0
0,071
0,997
Вс = 0,888
215
2,72
0,0
0,082
0,997
Ъс = 1,08
216
3,90
0,0
0,105
0,996
Ъс = 1,23
217
5,48
—3,22
• • •
• • •
218
2,39
1,81
• • •
...
219
1,92
0,56
...
220
2,453
0,518
0,124
0,906
221
2,76
1,19
222
3,18
1,57
• . .
223
1,57
1,7
• • •
224
4,40
1,67
...
225
3,82
2,1
[м- и n-N02]
226
. . •
0,742
0,03
227
3,580
—2,321
0,172
0,972
228
5,63
3,09
0,096
0,999
2в°
3,36
2,75
0,039
0,999
Хоо
229
4,159
1,248
0,031
0,999
230
4,447
1,338
0,057
0,997
62*
979

ПОСТОЯННЫЕ РЕАКЦИОННЫХ СЕРИЙ
№
по
Индекс
реакцион¬
ной
Растворитель
/, °с
Коррели¬
руемая
Номер
корреля-
пор.
серии
величина
уравнения
231
78-11
50
kA
5
232
78-11
Дноксан (50 вес. °/о)
70
kA
5
233
79-11
Этанол (30%)
25
kA
5
.234
79-11
Этанол ...
70
kA
5
235
80-11
Этанол (50%)
25
kA
5
236
80-11
Метанол
50
кА
5
237
80-11
Этанол
70
кА
5
238
81-0
СНзСООН (ледяная)
70,75
кА
1а
239
82-24
.
70
кА
7
240
83-11
Диоксан (70%)
50
k*AB
6
241
84-11
Этанол
35
кАВ
кАВ

k „
5
242
243
84-11
85-11
45
50
5
5
244
87-11
Вода, pH = 7,6
37
АВ
кАВ
кА
5
245
88-11
Ацетон (95%)
25
5
246
88-13
Ацетонитрил (99%)
25
*2
56
247
89-11
Метанол
0
кА
5
248
90-11
Этанол
0
кл
5
249
90-11
Этанол (60%) + этиловый эфир
(40%)
0
25
кА
кл
5
5
250
91-11
Пропанол-2
25
кА
5
251
92-13
Ацетонитрил (99%) .......
25
k
5
252
93-13
25
кАВ

k АВ

к АВ
56
253
94-11
Бензол
25
5
254
95-11
40
5
Ацетон (42,53%)
15
25
кА
кА
5
5
255
96-11
Бензол
30
кАВ
кАВ
кАВ
5
256
97-11
Вода
100
5
257
97-11
Ацетон (60%)
52,8
5
100,1
Ь
АВ
ь
АВ
5
258
98-11
Этанол (60%)
52,4
99,6
5
5
259
98-11
Вода
100
кАВ
3
260
99-11
НСЮ4 (7,19 М), Я0 = —3,75 . . .
95
к
5
261
100-0
Бензол . .... ....
25
1
262
100-11
25
5
263
101-0
25
к АВ
1
264
101-11

25
кАВ
5
980

В КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
Продолжение табл. 8
110
пор.
—•г *о
р* или р
S
г
Примечания
231
4,390
1,222
0,108
0,985
232
4,134
1,324
0,060
0,996
233
5,254
1,168
0,053
0,997
234
4,519
1,305
0,083
0,992
235
4,563
1,565
0,044
0,998
236
4,382
1,366
0,065
0,995
237
3,979
1,458
0,058
0,997
238
. • •
—3,49
0,17
• « .
239
. . .
—3,384
0,077
....
Рс =-1.83
240
3,23
1,425
0,075
0,991
241
2,881
1,372
0,023
0,999
242
2,392
1,467
0,014
0,999
243
3,49
1,35
• > •
...
244
1,727
4,058
0,178
0,998
245
4,200
1,782
0,109
0,992
246
3,37
—3,85
...
. . .
247
3.362
1,469
0,097
0,982
248
4,074
1,542
0,145
0,960
249
3,997
1,922
0,070
0,994
2,969
1,499
0,086
0,987
250
4,271
1,280
0,061
0,991
251
—1,60
1,20
, , ,
...
252
0,30
—3,73
• • .
• . .
253
2,980
1,219
0,051
0,997
2,723
1,114
0,048
0,996
254
3,827
0,843
0,134
0,966
3,509
0,811
0,1127
0,969
255
4,314
—1,802
0,119
0,981
256
1,791
1,068
0,054
0,992
257
5,190
1,364
0,020
1,000
3,523
1,100
0,035
0,998
258
5,606
—0,483 •
0,020
0,998
3,806
—0,222
0,084
0,883
259
4,485
0,0
0,10
£=0,812; Е для орто-заместителей
260
1,12
0,071
0,989
261
—0,45
-1,14
. . .
262
—0,30
—0,91
• . .
...
263
1,79
—0.91
...
.
264
2.08
—1,18
. . .
. . .
981

ПОСТОЯННЫЕ РЕАКЦИОННЫХ СЕРИЯ
№
по
пор.
Индекс
реакцион¬
ной
серии
Растворитель
t, °С
Коррели¬
руемая
величина
Номер
корреля¬
ционного
уравнения
265
102-11
H2S04 (20%) + СНзСООН (80%)
44,7
5
266
103-11
Ацетон (80%) + этанол (20%) . ■
kAB
5
267
104-11
60,6
kAB
5
268
105-11
58,25
kA
5
79,65
kA
5
269
106-0
ГН20]/[Н2504]яач. = 1,290
25
kA
1
270
107-11
97
kAB
5
271
108-11
0
40
kA
kA
5
5
272
108-11
30
kA
7
273
109-11
0
kAB
0
kAB
5в
274
110-11
70,4
kAB
5a
275
111-11
70,4
kAB
5a
276
112-11
42,5
kAB
5a
277
113-11
100
kAB
5a
278
114-11
48,7
kAB
5
78,7
kAB
5
279
115-11
20
kAB
5
280
116-19
35
kAB
5a
45
kAB
5a
281
118-0
НСЮ4 (водный раствор), Н0 = 0,0
0
kA
1
282
119-0
k
1
283
120-3
Этанол + вода
25
kA
2
284
120-6
25
kA
2
285
120-21
25
kA
7
286
120-22
30
kA
5
83
kA
5
287
120-22
30,4
kA
5
60
kA
5b
84,5
kA
5
288
120-24
25
kA
56
25
kA
7
289
120-24
25
kA
56
290
120-24
25
kA
56
291
120-24
25
kA
56
292
121-11
25
kA
/
293
121-11
25
kA
7
294
121-11
25
kA
5b

В КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
Продолжение табл« 8
№
по
пор.
-ig *0
р* или р
S
Г
Примечания
265
4,177
—1,04
0,020
0,990
266
3,981
0,264
0,074
0,802
267
3,698
2,147
0,078
0,991
268
5,113
1,568
0,094
0,995
2а
4,470
1,246
0,088
0,969
2а
269
6,139
4,600
0,03
.
270
4,889
—0,636
0,017
0,992
271
4,053
—6,086
0,580
0,909
2,323
—4,435
0,355
9,932
272
• . .
—4,056
0,080
• •
рс = —1,80
273
3,939
—1,446
0,214
0,953
3,118
—1,715
0,149
0,965
274
4,254
—0,947
0,063
0,992
275
4,698
—0,771
0,068
0,987
276
3,955
—0,994
0,024
0,996
277
4,121
—0,813
0,067
0,980
278
3,937
0,596
0,080
0,987
2,519
0,466
0,057
0,969
279
2,319
1,450
0,006
0,999
280
6,519
2,220
0,150
0,996
-
6,104
2,203
0,108
0,988
281
2,551
1,827
0,07
282
• • •
—2,480
0,05
283
• . •
—3,40
0,18
Л = 0,25
284
. . .
—3,79
0,05
Л = 0,45
285
3,11
—1,363
. . .
Рс=—0,825 (а' + з")
286
5,608
—2,178
0,216
0,948
3,399
—1,939
0,214
0,937
287
6,312
—1,816
0,214
0,929
5,211
—1,309
0,126
0,964
4.120
—1,435
0,106
0,958
288
3,91
—4,54
. . .
3,91
—4,518
0,093
Рс = —4,518
289
2,29
—4,82
290
3,40
—4,67
291
4,29
—4,43
292
3,11
—4,022
• • •
Рс = —4,95; £а
293
. . .
—3,721
. . .
• • •
Рс = —4.47; Хз
294
4,249
—4,029
0,135
0,996
X" = С6Н5
983

ПОСТОЯННЫЕ РЕАКЦИОННЫХ СЕРИЯ
№
по
пор.
Индекс
реакцион¬
ной
серии
Растворитель
t, “С
Коррели¬
руемая
величина
Номер
корреля¬
ционного
уравнения
294
121-11
25
kA
7
295
122-0
Этанол
(80%)
25
кл
1
296
122-11
Этанол
(40%) + этиловый эфир
0
(60%)

kA
7
297
123-11
Диоксан
(50%)
38,5
kA
5
298
124-22
Ацетон
0,1
kAB
5
20
кАВ
5
299
124-23
я
75
kAB
5
300
125-11
я
20
kAB
5
301
126-11
Ацетон
(50%)
55
kA
5
302
127-11
Ацетон
55
kAB
5
75
kAB
5
303
128-11
я
75
кАВ
5
304
129-11
Этанол
(92,5%)
20,1
кАВ
5
40,2
kAB
5
305
130-11
20,1
кАВ
5
40,2
кАВ
5
306
131-11
Этанол
60
kAB
5
80
кАВ
5
307
132-11
30
кАВ
5
308
132-11
2-Метилпропанол-2
30
кАВ
5
309
133-11
я
30
кАВ
5
310
134-11
Этанол
30
кАВ
5
311
134-11
2-Метилпропанол-2
30
кАВ
5
312
135-11
я
30
кАВ
5
313
136-11
Этанол
30
кАВ
5
314
2-Метилпропанол-2
30
кАВ
5
315
137-11
„
30
kAB
5
316
138-11
Этанол
30
кАВ
5
317
139-11
»
60
кАВ
5
80
кАВ
5
318
140-11
Пиридин
(67%)
100
кАВ
5а
319
141-11
Бензол
25
- кАВ
5а
320
142-11
я
25
ъ
ABC
5а
321
143-11
я
25
ь
ABC
5а
322
144-11
я
25
кАВ
5а
323
144-11
10
кАВ
5а
55
kAB
5а
324
144-12
Бензол
25
кАВ
5а
325
145-11
•
25
k ABC
5а
984

В КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
Продолжение табл. 8
№
по
пор.
— lg *0
Р* ИЛИ р
S
г
Примечания
294
4,6
—4,004
рс=—5,40; 2з
295
. . .
—3,29
0,22
. . .
X — алкильные заместители
296
2,6
—2,52
рс = —2,22; Ез
297
2,25
-2,6
• • •
. . .
298
4,383
0,809
0,118
0,863
3,389
0,786
0,116
0,860
299
3,528
0,590
0,118
0,870
300
3,071
0,558
0,104
0,894
301
0,618
—1,671
0,062
0,996
302
4,570
0,626
0,097
0,918
3,876
0,673
0,099
0,873
303
3,039
0,642
0,056
0,969
304
2,938
2,654
0,284
0,969
Ла
1,984
2,459
0,212
0,966
S3
305
3,432
2,456
0,192
0,972
2а
2,391
2,336
0,189
0,970
2з
306
3,586
2,58
0,992
2,708
2,56
0,994
307
3,260
2,14
0,989
308
2,525
2,28
0,997
309
2,043
2,08
0,999
310
2,497
2,07
0,996
311
1,834
2,07
0,999
312
1,388
1,88
0,999
313
4,343
2,27
0,999
314
3,398
2,60
0,999
315
2,596
3,39
0,995
316
2,330
2,75
0,989
317
5,360
3,10
0,999
4,367
3,09
0,999
318
4,123
—1,224
0,029
0,988
319
1,53
—2,39
0,980
320
—1,85
—2,20
0,997
321
—2,51
—2,39
0,996
322
1,03
—2,07
. .
323
0,180
—2,78
0,998
—0,485
—2,39
0,998
324
3,435
—2,727
0,205
0,991
325
—1,04
—2.32
. . .
0.996

ПОСТОЯННЫЕ РЕАКЦИОННЫХ СЕРИИ
№
по
пор.
Индекс
реакцион¬
ной
серии
Растворитель
t, °с
Коррели¬
руемая
величина
Номер
корреля¬
ционного
уравнения
326
146-11
25
ь
ABC
5а
327
147-11
20
кАВ
5а
40
kAB
5а
328
148-11
25
кАВ
5а
100
kAB
5а
329
149-11
25
kAB
5а
330
150-11
25
кАВ
5а
331
151-11
65
kAB
5а
332
152-11
НС1 (0,05 И.)		 .
0
кАВ
5а
333
152-11
НС1 (0,5 н.)
0
кАВ
5а
334
152-11
НВг (0,05 н.)
0
кАВ
5а
335
153-11
30
кАВ
5а
336
155-11
15
кАВ
5а
35
кАВ
5а
337
156-11
65
кАВ
5а
338
156-11
35
kAB
5а
35
ъ
АВ
5в
339
156-11
24,8
kAB
5а
60
кАВ
5а
340
157-11
Пиридин (67%)
100
к АВ
5
341
158-11
Этанол (50%)
70
к АВ
5
342
159-22
СНзСООН (ледяная)
18
кАВ
5
343
160-11
10
кАВ
5а
344
161-11
25
кА
5
35
кА
5
345
162-11
78
кА
5
78
ьА
5в
346
163-11
Дибутиловый эфир.
20
кАВ
5
347
164-11
Тетрагидрофуран (75%)
20
k АВ
5
348
165-11
20
k АВ
5
349
166-11
Диоксан (20 %) + НС1 (0,415 н.)
25
кА
5
54,6
кА
5
350
167-11
86
■ кА
5
100
ЬА
5
351
168-11
НС1 (3 н.)
100
k АВ
5
352
169-11
90
к АВ
5
353
170-22
37,7
к АВ
5
354
171-11
Этанол (50%) . . . .■
20
к АВ
5
355
172-0
35
k АВ
1а
356
173-11
35
кАВ
5

В КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
Продолжение табл. 8
№
по
пор.
-ig *0
р* ИЛИ Р
S
г
Примечания
326
—1,00
—1,60
327
2,280
—4,243
0,057
0,998
1,949
—4,006
0,051
0,998
328
3,952
—3,976
0,140
0,967
2,324
—2,415
0,209
0,979
329
0,928
—4,79
...
.
330
1,644
—3,728
0,127
0,987
331
4,740
—3,687
0,110
0,975
332
3,394
2,310
0,193
0,987
333
2,761
2,462
0,142
0,986
334
1,706
2,679
0,029
0,999
335
1,38
—1,86
336
5,352
—2,857
0,057
0,997
4,505
—2,378
0,076
0,999
337
1,940
—2,142
0,034
0,996
338
3,366
—3,303
0,162
0,991
3,691
—2,391
0,016
1,000
339
6,802
—3,069
0,058
0,997
5,912
—2,710
0,066
0,996
340
4,725
0,318
0,081
0,705
341
2,770
0,293
0,048
0,963
342
_0,466
—1,051
0,033
0,997
343
2,42
—3,47
0,08
0,997
344
5,481
—0,610
0,179
0,820
4,405
—0,638
0,162
0,856
345
5,943
1,746
0,184
0,951
6,054
2,131
0,048
0,996
346
2,259
2,460
0,155
0,994
347
3.229
1,780
0,276
0,937
2ч
348
3,696
—0,768
0,087
0,969
349
4,46
3,64
. . .
• * •
3,24
3,63 .
• • .
• • •
350
5,38
3,11
• • •
• • •
4,85
3,10
, . .
• • .
351
5,183
—0,707
0,091
0,916
352
2,417
1,149
0,160
0,952
353
4,073
0,887
0,155
0,793
354
2,137
1,276
0,071
0,984
355
3,061
—0,761
0,045
. . .
[СН3; «зо-С4Н9; СН(СН3)2]
356
3,290
—1,094
0,054
0.983
987

м
по
пор.
357
358
359
360
361
362
363
364
365
366
367
368
369
370
371
372
373
374
375
376
377
378
379
380
381
382
383
384
385
386
387
388
389
390
988
ПОСТОЯННЫЕ
Растворитель
t, °С
Коррели¬
руемая
величина
Пропанол-2 (20%)

Этанол (95%) • •
Бензол
Метанол (50%)
Этанол (75%)

Бензол . . . .

Вода, ц = 0,5

То же ... .
Этанол (25%)		 .
Этанол (25%), Ц = 0,32, pH =
= 1,75
Этанол (25%)
Дифениловый эфир
СНзСООН (50%)
СНзСООН (50%) + НС1 (1 М) . .

СНзСООН (50%) + НС1 (2 М) . .

СНзСООН (75%) + HCI (0,5 М) . .
СНзСООН (75%) + HCI (1 М) . .
Вода
СНзСООН(87%) + НС104 (0,56 М)
Диоксан (49,6%)
Вода
Ксилол
H2S04 (94,5%)

Дихлорбутан

Этанол . . . .
Бутилкарбинрл
Этанол (92,5%)
30
20
84
40
100
100
30
92,5
25
25
25
25
25
25
25
25
25
25
25
15
45
25
25
25
25
25
О
О
139
120
118,6
50,9
70
190.5
221.5

О
kAB2
kAB
кАВ
кА2
кА2
kA2
*Л2
кАВ
кАВС
k
ABC
k
ABC
k ABC

K-MJAB
к AB
kAB
kAB
kA
kA
kA
kA
kA
kA
kA
kAB
kAB
kAB
k
kA
kA
kA
kA
kA
kA
kA

k\ /k2
ki/k2
k ,
A В

В КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
Продолжение табл. 8
по
пор.
-'г *о
Р* или Р
S
г
Примечания
357
1,28
3,1
358
7,703
2,329
0,074
0,991
359
3,971
0,226
0,038
0,950
360
5,058
3,633
0,229
0,988
3,537
3,756
0,074
0,998
3,421
4,019
0,135
0,996
361
4,584
3,973
0,395
0,971
362
5,111
0,825
0,083
0,979
363
2,15
0,94
364
—2,85
0,71
365
—1,56
0,89
366
—1,92
0,77
367
—0,12
1,81
368
0,62
0,91
369
—5,14
—1,74
370
...
0,363
0,057
0,923
371
4,025
—0,639
0,017
0,994
372
2,235
—0,494
0,017
0,990
373
1,813
—0,423
0,018
0,994
374
2,909
—0,505
0,049
0,952
1,474
—0,379
0,041
0,916
375
1,863
—0,341
0,074
0,885
376
4,628
1,590
0,06
. . .
377
4,346
—0,202
...
0,995
ТОЛЬКО М-Х
378
—2,876
—3,600
0,21
• ■ •
h = 0,54; ф =5.13
379
4,570
4,173
0,05
...
380
• ■ ■
—1,2
...
. • .
381
2,125
1,704
0,150
0,942
2,205
1,686
0,049
0,994
382
3,737
—0,434
0,055
0,989
383
3,895
—0,712
0,042
0,993
384
3,322
—0,597
0,055
0,985
385
386
387
4,70
0,00
—1,983
—4,243
1,06
0,044
0,233
• • •
рс = —0,86

Рс	1,97
388
0,48
0,63
• • •
.
389
1,791
0,622
0,166
0,846
1,030
0,864
0,075
0,980
390
1,760
2,240
0,117
0,992
989

ПОСТОЯННЫЕ
РЕАКЦИОННЫХ СЕРИЯ
м
по
пор.
Индекс
реакцион¬
ной
серии
Растворитель
t, °с
Коррели¬
руемая
величина
Номер
корреля¬
ционного
уравнения
391
202-11
Этанол (92,5%) .... ...
0
кА
5
392
203-11
Этанол (95%) + Ю% бензола . .
30
kA
5
40
*А
5
393
203-11
40
kA
5
394
203-11
40
kA
5
395
203-11
40
kA
5
396
203-11
40
kA
5
397
203-11
Этанол (95%) + ТЭА (1 • 1СН М)
40
kA
5
398
203-11
Этанол (95%)+ТЭА (5-10-3/И)
40
kA
5
399
204-11
СНзСООН (99,85%)
40
kA
7
60,3
kA
5
400
204-11
СНзСООН (75%)
25,2
kA
7
401
205-11
Толуол
25
kAB
7
402
206-11
СНзСООН + h2so4
25
kA
7
403
207-0
20
kAB
5в
404
208-11
Этанол (50%)
50
kAB
56
405
209-0
82
ДH, ккал
2а
406
210-0
25
Д H, ккал
2а
407
211-0
СНзСООН (ледяная)
25
kAB
56
408
212-11
H2S04 (водный раствор)
25
kAl^o
‘ 56
409
213-11
Этанол .
0
kAB
5
410
214-11
Дейтероэтан (8—9 ат. % D) +
+ C2H6ONa (3,6- Ю-4М) . . . .
20
bA
5
411
214-21
То же
20
kA
5
412
214-26
20
V
5
413
215-0
СНзСООН (ледяная)
25
k
56
414
215-0
20,8 моль воды в СНзСООН +
+ НС1 (1,20 М)
25
kAB
56
415
216-0
СНзСООН (ледяная)
25
kAB
56
416
216-0
20,8 моль воды в СН3СООН +
+ 1,20 М НС1
25
kAB
56 !
417
217-0
25
kA
7
25
■ kA
56
418
218-0
Нитрометан или СН3СООН (ледя-
25
kA
7 '
419
219-0
1,2-Дихлорэтан
25
kA
56
420
220-0
25
kA
56
421
221-0
СНзСООН .(ледяная) .'
25
kAB
56
422
222-22
СНзСООН (99%)
20
kAB
5
423
223-11
20
k.B
5

В КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
Продолжение табл. 8
№
по
пор.
— ig *0
Р* ИЛИ Q
S
г
Примечания
391
1,760
2,240
392
4,94
4,46
2,36
2,04
. . .
393
5,22
2,12
. . .
394
4,48
2,00
. . .
395
4,11
1,92
. . .
396
3,42
1,56
• • •
397
4,13
1,80
• • .
ТЭА — буфер, из триэтиламина
398
3,88
1,55
• • •
и его гидрохлорида в экви¬

молекулярных концентрациях
399
4,41
3,480
—0,823
—0,911
0,008
0,023
0,988
рс = — 0,46
400
4,01
—1,222
0,025
• • •
рс = —0,735
401
1,895
—1,570
0,036
• * •
рс = —0,30
402
. . .
—2,092
0,072
• • •
рс = —0,91
403
—0,310
4,091
0,129
0,998
404
4,33
—4,57
0,997
|j. = 0
405
27,6
—2,409
h = 0,44; ^ = 5,7; lg k0 = Д//0
406
—5,06
h = 0,61; ф = 4,8
407
3,524
—5,5
а+; транс-, если X" = Н
408
8,92
—4,54
409
1,673
2,58
410
4,44
1,61
0,99
411
4,44
0,43
0,93
412
4,29
0,81
0,99
413
. . .
—8,06
0,190
0,987
414
—0,70
—10,0
415
• • •
-12,4
0,604
0,987
416
—12,1
417
• • •
—5,276 .

—5,9
0,080
рс = —6,05
418
—6,377
0,327
рс = — 5,73
419
• • •
-2,4
[л-F]
420
• • •
—9,1
.
421
8,16
—4,0
422
1,351
—0,752
0,026
0,984
423
1,655
—0,696
0,037
0,993
991

ПОСТОЯННЫЕ
РЕАКЦИОННЫХ СЕРИЯ
№
по
пор.
Индекс
реакцион¬
ной
серии
Растворитель
/, °с
Коррели¬
руемая
величина
Номер
корреля¬
ционного
уравнения
424
224-0
25
kAB
5a
425
225-0
45
kAB
5a
426
226-0
25
kAB
5a
35
kAB
5a
427
227-0
Метанол
25
kAB
5a
428
228-0
49,6
kAB
5a
429
229-0
Метанол
75,2
kAB
5
430
230-11
...
k.
7
431
231-11
Метанол
20,1
kAB
6
432
232-11
НС104 (водный раствор)
25
kA
56
433
232-11
Метанол (72%)
50
k
7
434
233-11
Этанол (51%)
25
5b
435
234-11
Этанол (50%)
25
kAB
5b
436
235-11
Пиридин (влажный)
38,8
kA
5
437
236-11
СНзСООН (20%)
25
kAB
5
25
kAB
5b
438
236-11
0,40 М NaBr
25
k
7
439
237-0
Метанол (2%)
25
kAB
2
440
238-11
СС14 + нитробенчо!
0
k
5
441
239-11
Диоксан
45
kAB
7
442
240-11
СС14
80
kAB
7
443
241-11
Бензол
30
kAB
7
444
242-11
„
30
kAB
7
445
242-0
2-Метилпропанол-2
25
kAB
1
446
243-11
H2S04 (56%)
70
kAB
56
90
kAB
56
447
244-11
Метанол . . ■
25
kA
56
448
245-11
Хлороформ .
20
*A
5
449
246-11
Стирол
60
kA
5
450
247-11
Дифениловый эфир
100
kA
5
140
kA
5
451
248-11
СС14
80
. k
5
452
248-11
80
k
5
453
250-11 .
Бензол
16—21
kA
5
454
251-11
17—20
kA
5
455
252-11
10
kA
5
20
kA
5
456
253-11
60
k
5
Ш

В КОРРЕЛЯЦИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ
Продолжение табл 8
№
по
пор.
— lg *0
р* ИЛИ р
S
Г
Примечания
424
11,463
4,871
0,163
0,987
425
4,44
3,80
• . •
0,934
426
4,673
4,918
0,365
0,973
4,371
4,865
0,358
0,973
427
6,394
3,941
0,358
0,984
428
. 1,780
4,071
0,280
0,994
429
3,71
• 5,82
...
430
. . .
—2,523
0,120
. . .
рс = —4,04
431
2,35
1,89
. , ,
0,997
432
5,34
—4,35
...
433
. . .
—5,597
0,125
рс=— 4,07
434
—0,145
1,987
0,013
0,999
435
0,652
—0,465
0,011
0,998
436
3,433
2,784
0,099
0,985
437
3,206
—4,504
0,136
0,966
2,226
—3,831
0,136
0,992
438
. . .
—3,84
0,313
...
Ре = —8.75
439
0,18
—2,77
0,12
0,996
h = 0,28; <!v Н5 = 3,54;
440
—1,932
0,129
0,979
^сн2=сн- = 2.76
441
. . .
—0,711
0,038
Рс = —3,38
442
• • •
—1.630
0,034
Рс = —2,26
443
1,66
—1,692
0,020
рс = —0,646; цис-
444
. . .
—1,554
0,035
рс = —0,387; mране-
445
—0,57
2,3
...
446
-2,11
1,49
.
—2,96
1,695
447
2,93
0,940
...
448
1,891
—2,334
0,335
0,954
449
5,099
—0,550
0,139
0,884
450
5,192
—0,603
0,022
0,996
3,532
—0,525 .
0,036
0,990 .
451
. . .
—1,806
0,151
0,977
452
—1,369
0,193
0,964
453
2,908
—1,714
0,117
0,964
454
2,789
—2,253
0,151
0,965
455
2,792
1,429
0,117
0,963
2,536
1,335
0,089
0,975
456
• • •
0,531
0,042
0,989
63 Справочник химика, т iff
993

ПЕРЕКРЕСТНАЯ КОРРЕЛЯЦИЯ
X
2
. *5

О
X ь
gs
« s
4 £

ш
а к

а R
о У
ad &
к о
X о
н _
О ь
W (ц

Си 3

ЙЙ я
Гт1 к
Ps “
Щ ь
и U
>»*
®н£
я S
_ сЗ=К
Soo
СчЯ
0,988
0,9975
ббб‘о
0,999
0,996
•
СО
,
ОО
со
ОО iO
00
Ь-
•СМ
со
• О 00
СМ
о
о
О
о * *
• • о
•о
О
’ О О
•
со
СО
со
см *
Cl^i, I
СЧ ^ «СО

ОО о со «,

w-5- в W в

£дО Г'ЮГ^
| “j5 oT-|-<N

:-K.+§gK5
w 5Г03
°2?cg I о I
et5g '
* l?3 15?
!str	^
ЬО ЬО ЬО ьо ьо ьс
03 03	03
■ч; -ч; -ч; -ч;	-ч;	-ч;
^ ^ ^	^	^
3 ^ 3 3	3	^
II II II II II	II
^	ъ<
05
05 CQ Й5Й5С15Й5
Ч ^ ^ ^ ^ ^
*5й <£<£<£<£
05
Э5
to о
Ю Ю СО h оо ю
СЧ W ^ (N	CN
to
СО
О О

со со
<М Сч)
X X

++
гЗ гЗ
н ь

Я} СТ)
Си
I
Си
Я
К
О
О
со
о
>1
*=5
о
* п

с

CQ
*
ax о о

о 0 N
СО w ^
я я

a « «
ООО
н ай «

«ООО

Sf S S

<1=11=1
*=5
о
я
СП
СГ>
о
я
СП
*—1
О
99
см *—<
Срт-М
о
о
о
Оз
со
S
CO tO

ЮЮ
to 00

«0 «о
3
&
Г^.
»—н
994
Для случая, когда X—углеводородный радикал или Н. * Для случая, когда X —электроотрицательный заместитель.

ТАБЛИЦА 10
КОРРЕЛЯЦИЯ ПОТЕНЦИАЛОВ ПОЛУВОЛН ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ
В таблице приняты следующие условные обозначения: Аг —мета- или пара-замещенный фе¬

нил; — потенциал полуволны (е) для соединения с данным заместителем; —то же для сое¬

динения со стандартным заместителем. Остальные условные обозначения см. стр. 966.
В сносках указаны заместители, для которых экспериментальные данные существенно от¬

клоняются от вычисленных по соответствующему корреляционному уравнению.
Корреляционные уравнения, предназначенные для расчетов по данным таблицы:
£V2=Z?V.+ р*1а*	(10)
£'/2==£,Л+ р ах—сн2	(10а-
Е11^^к+*'1* + ЪЕ3	(11)
ЕчгЕк+^	(12)
Еч=ЕчЛр&“	(12а)
Серия соединения
Растворитель; pH
Номер кор¬

реляцион¬

ного

уравнения
еР
Va
р* или р
X—С11
10
—0,61
0,19
X—Вг2
10
0,09
0,06
X—Вг3
N, N-диметилформамид,

0,01 М [N (С2Н6)4] Вг;

небуферный раствор
и
—1,65
4,9
Глициновый буферный

раствор; pH = 10,9

Пропанол (80%) +
+ 0,05M[N(C4H9)4]OH
10
—0.94
0,20
X—SS—X4
11
—1,49
0,80
X—СОС6Н6
Буферный раствор; рН=0
10
—1,02
0,39
Х—ОСО—С (СН3)=СН2
Этанол (50%) -4-

—}- 0,1 М [N (СН3)4] J,

небуферный раствор
10
—1,82
0.80
X—ОСОС6Н6
Небуферный раствор
10
—2,12
0,30
X—ОСОСН2С1
Подкисленные растворы
10
—0.18
-1,0
X—СН (Вг) сно
0,1 М LiCl
10
-0,7
—0,20
\с (Вг) соон •
X"/
Кислые буферные рас¬

творы
10
—0,28
—0,39

КОРРЕЛЯЦИЯ ПОТЕНЦИАЛОВ ПОЛУВОЛН ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКОГО
ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Продолжение табл. 10
Серия соединения
Растворитель; pH
Номер
корреля¬
ционного
уравнения
р* ИЛИ р
X'
\с (Вг) сосг
X"/
X'
\с (Вг) СООС2Н6

X"/
X—no2
Основные буферные ра¬
10
—1,06
—0,30
створы

Этанол (9,5%); рН =
10
—0,300
—0,39
= 1,1 (0° С)
Глициновый буферный
10
—0,94
0,20
раствор; pH = 10,9

0,05 М H2S04
10
—0,71
0,9
X—С (=NOH) С6Н5
Основные буферные ра¬
10
—1,82
0,31
X'
\n—no
X"/
X—S02C6H5
створы

Буферный раствор;
10
—1,65
0,61
pH = 9,9

Диоксан (75%), небу¬
10
—2,27
0,21
X'
\n-S02C6H6
X"/
(X)2Pb+
ферный раствор

Диоксан (75%)4-0.05М
10
—2,22
—0,16
[N (СН3)4] С1
10
—0,75
—0,18
Ar'—CH=CH—Ar"
Небуферный раствор;
12
—2,17
0,25
ArCI
pH = 5 — 8

рН> 11
12
—2,62
0,20
ArJ
pH = 5 — 8 или pH >11
12
—1,68
0,30
Этанол (6,6 %) —
12
—1,62
0,40
(Ar)2J+
—Н 0,1 М [N (С4Н9)4] Вг

Не зависит от pH
12
0,20
0,02
ArCHO
pH < 3
12
—0,78
0,32
Небуферный раствор;
12
—1,46
0,26
pH = 5 — 3

рН> 11
12
—1,40
0,33
Этанол (5%); pH = 13
12
—1,408
0,333
ArCOCH3
Этанол (33%); pH = 7
12
—1,46
0,35
pH <3
12
—1,00
0,22
Небуфе'рный раствор;
12
—1,58
0,35
pH = 5 — 8

pH > 11
12
—1,58
0,22
ArCOC6H6
Этанол (33%); pH = 7
12
—1,59
0,35
Этанол (40%); pH = 5,2
12
—1,14
0,25
Ar'COAr"
Этанол (40%); pH = 0
12
—0,99
0,275
pH <3
12
—0,80
0,37
Небуферный раствор;
12
—1,14
0,26
ArCOOCH3
pH = 5 — 8

То же
12
—2,11
0,85
Ar'CSAr"
pH < 3
12
—0,46
0,31
ArN=NC6H6
Ацетатный буферный
12
—0,33
0,13
Ar'N=NAr"
раствор; pH = 4,7

pH <3
12
—0,08
0,08
996

КОРРЕЛЯЦИЯ ПОТЕНЦИАЛОВ ПОЛУВОЛН ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКОГО
ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Продолжение табл. 10
Растворитель; pH
Номер
корреля¬
ционного
уравнения
р■О

L'k
р* ИЛИ
Небуферный раствор;
12
—1,37
0,28
pH = 5 — 8
рН<3
12
—0,78
0,18
pH >11
12
—1,82
0,26
pH <3
12
—0,54
0,28
pH> 11
12
—1,60
0,29
Этанол (40%); pH = 5,2
12
—0,96
0,08
Этанол (40%); pH = 5,2
12
—1,08
0,13
Небуферный раствор;
12
—0,20
0,08
pH = 5 — 8
pH<3
12
—0,29
0,16
Небуферный раствор;
12
—0,50
0,14
pH = 5 — 8
pH <3
12
—1,27
0,28
Этанол (20%)
12
0,105
0,180
Боратный буферный ра¬
10а
—1,51
0,24
створ; pH = 9,3
То же
10
—1,36
0.35
Метанол-f- бензол (1:1)+
10а
—0,84
0,24
+ 0.3Л1 LiCl
Боратный буферный ра¬
12
—1,23
0,26
створ; pH = 9,3
То же
12
—1,14
0,24
Серия соединения
АгСН=СНСОСН3

ArC (CH3)=NOH
Аг\
>C=NOH
Аг"/
ArC (C6H6)=NOH
ArC (C6H6)=NNHCONH2
ArNO
ArN02
АгАвОзНг

ArSH —> ArSSAr
X—N	CH
II	II

N С—О"
\о/
свн5
+
-N-
N
—О'
X-
ос со
Аг—N—
N
—O'
Ar—N-
-C.H*
\0/
—O'
997

КОРРЕЛЯЦИЯ ПОТЕНЦИАЛОВ ПОЛУВОЛН ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКОГО
ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Продолжение табл. 10
Серия соединения
Растворитель; pH
- Номер

корреля¬

ционного

уравнения
еР
Чг
р* или р
N	N-—С6Н5
12
—0,35
0,00
Аг-
N+-C6H6
Ar_N<f~4
12
—1,02
0,30
X-\S/-N°2

V Г' и
Этанол (50%)-f-0,l н.

КС1-|-0Д% желатины

pH = 2,9

pH = 5,0

pH = 7.5

Диоксан (50%) -f-

+ [N(CH3)4]+;

pH = 7,1
12
12
12
12
—0,29
—0,48
—0,63
0,31
0,40
0,45
0,38
СН3-
II II
4 !—сно
NH
—1,96
Y'
ru |
To же
12
—1,87
0,34
Л
| I) ^Пз
X"—
1 J_CHO
NH
Х\ J—С00СН3 2
NS/
He зависит от pH
12
—1,91
0,75
хД
^ J—COOCHg
To же
12а
—1,97
0,67
Y'
M
12
-1,47
1,10
'1
1
It
» »
вг-1
II
X"

\s/ x
V)'
II
1
J—coox
» »
10а
—1,97
0,18
Lcoox
» »
10а
—1,91
0,17
\1
—COX
Диоксан (50%) +
+ [N(CH3)4]+;pH=7,4
10а
—1,58
0,54
1	ам для X' и оп для X".
2	X в положениях 4 или 5.
3	ап для X' и для X".
998
1

ТАБЛИЦА 11
КОРРЕЛЯЦИЯ РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ ПОЛИМЕРНЫХ РАДИКАЛОВ
Расчет проводится по корреляционным уравнениям Бэнфорда — Дженкинса —Джонсона:
*А = Т кт	(13
lg*A — |g*T + H°„ + f'	(14)
где kд — бимолекулярная константа скорости реакции какого-либо полимерного рааикала

|СН2 — СН (Х))Л — СН2 — СН (X) с соединением A; ftT —то же, если А —толуол (постоянная йт

характеризует реакционную способность свободного радикала); н, р и 7 — постоянные, харак¬

теризующие соединение А; р•= lg-f; —постоянная Гаммета для заместителя X в свободном ради¬

кале (табл. 51. Зависимостью kT и а от степени полимеризации пренебрегают.
Постоянные kr свободных радикалов
Мономер, соответствующий

полимерному радикалу
*т
Мономер, соответствующий

полимерному радикалу
кт
Акрилонитрил
0,785
Метилакрилат
0,56
Винилацетат
7,73
Метилметакрилат . . .
1,25- 10-J
Метакрилонитрил . . .
2- 10-2
Стирол
2,11 • 10-3
Постоянные у для углеводородов
д
тг || А
1
Бензол
0,15 Толуол
1,0
трет-Ъутшбензол . . .
Q.24 Циклогексан
0,42
Бзопропилбензол . . .
5,6 Этилбензол
4,2
Постоянные «ир для других соединений
А
а
Р
А
а
Акрилонитрил
—3,1
5,3
Стирол
0
4,85
Бутантиол-1
—4,8
6,05
Тетрабромметан ....
—4,3
5.25
Винилацетат
0
3,0
Хлористый винил . . .
—1,4
3,65
Метакрилонитрил . . .
—2,4
5,4
Хлорное железо ....
—5,65
7,4
Метилакрилат
—3,0
5,2
Хлороформ
—1.4
0,9
Метилметакрилат . . .
—1,4
4,9

предметный указатель
Азеотропные растворы

двухкомпонентные

не содержащие воды 374—451

содержащие воду 367—373

трехкомпонентные 452—457

четырехкомпонентные 458

Азот
диссоциация 24, 73

диффузия 907, 910, 911, 924

растворимость

в воде 316, 317

в растворах NaCl 321

в органических жидкостях 323

в сжиженных газах 324, 326, 327,

332, 333

Азотная кислота

азеотропные растворы 367, 375, 452,

453
вязкость растворов 717, 719

давление пара над растворами 340

диссоциация 78, 113, 114

диффузия 923

коэффициенты

активности в растворах 580, 581

распределения в растворах 474, 477

теплопроводности растворов 645

плотность растворов 510—512

поверхностное натяжение растворов
726
показатели преломления растворов

731
растворимость в воде 197

состав пара над растворами 353

температура

замерзания растворов 197, 281

кипения растворов 353, 367, 375,

452, 453
теплоемкость растворов 637, 638

функция кислотности Гаммета 117

электропроводность растворов 659,

665, 666, 683, 697

энтальпия растворения 616, 629

Активность см. Коэффициенты актив-.
ности
Аммиак
азеотропные растворы 374, 375

1000
Аммиак

вязкость растворов 719

давление пара над растворами 344

диссоциация 45
диффузия 910, 911, 914, 916, 918,
919,	924

коэффициенты

распределения в растворах 474

теплопроводности в растворах 647

криоскопическая константа 486

окисление 45
плотность растворов 535, 536

поверхностное натяжение растворов
727
показатель преломления растворов

731
растворимость

в воде 208, 316, 317, 319

в перекиси водорода 289

синтез 42—44
состав пара над растворами 354

температура

замерзания растворов 208, 283

кипения растворов 374, 375

теплоемкость растворов 637

эбуллиоскопическая константа 489

электропроводность растворов 662,

665, 666, 700—704.

энтальпия растворения 622, 631, 634
Буферные растворы

образцовые 168, 169

различного состава 169—176
Вода
активность в растворах электролитов

599, 600
давление пара над растворами 333—•

347, 350, 351

диссоциация 38—40, 109

диффузия 906—908, 910, 912, 914—

916
криоскопическая константа 485

морская, вязкость 720

обменные реакции

с галогенидами трития 72

с изотопами водорода 69
/

ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ
Вода
растворимость в галогензамещенных

углеводородах 305
Водород

диссоциация 24—27, 73

диффузия 906—908, 910—914, 919,
920,	934
обменные реакции изотопов 68—72

орто-пара-превращения изотопов 67,

850, 851
перенапряжение выделения 831

растворимость

в воде 316—318

в органических жидкостях 323

в растворах неорганических ве¬

ществ 319, 321

в сжиженных газах 324, 325

Водородный показатель (pH)

буферных растворов 168—175

гидратообразования 755—825

различных растворов 175, 176

Водяной пар

давление см. Вода, давление пара

диссоциация 38—40, 109

диффузия 906—908, 910, 912, 914—

916
Воздух, диффузия 907, 914—916, 920

Воспламенения границы 879—881

Вязкость
водных растворов

неорганических соединений 715—

720
органических соединений 720—725

морской воды 720
Газы
диффузия 906—920

растворимость

в воде 316—319
в органических жидкостях 322, 323

в растворах неорганичгских ве¬

ществ 319—322

в сжиженных газах 323—333

Г аммета индукционные постоянные

958—964, 966

Г аммета — Тафта корреляционные

уравнения 935, 967

Гетерогенное химическое равновесие

в расплавах 313—315

газ—жидкость 316—458

жидкость—жидкость 465—484

жидкость—твердое 179—315

твердое—газ 459—464

Гомогенное химическое равновесие

в газовой фазе 19—76

в жидкой фазе 77—176
Давление

диссоциации

гидридов 463

карбонатов 463

окислов металлов 459, 460

солей 463, 464

сульфидов 460, 461

фосфидов 462

паров над водными растворами

неорганических соединений 333—

349
органических соединений 350, 351

Двойной электрический слой, емкость

833
Двуокись серы

давление пара над растворами 336

диссоциация 49

диффузия 913, 917, 918

растворимость

в воде 316, 317
в растворах H2SO4 и олеуме

321
эбуллиоскопическая константа 489

элекктропроводность растворов 699,

700
энтальпия растворения 626

Двуокись углерода

водородный показатель (PH) раство¬

ров в воде 175

диссоциация 41
диффузия 906—908, 910—913, 915,
916,	920, 923

понижение температуры замерзания

водных растворов 279

растворимость

в воде 316—318
в растворах неорганических ве¬

ществ 320, 321

в сжиженных газах 322

Диаграммы Пурбе 755—825

Диссоциация

воды 38—40, 109
вычисление констант по корреляци¬

онным уравнениям 935

двухатомных молекул 23—37

многоатомных молекул 38—41, 45—

57, 59—61

неорганических

кислот 78—80, 106, 107, 113

оснований 80, 81

органических

кислот 85—98, 106—115, 935, 938

оснований 98—105, 108, 111, 115

радикалов 37
солей в неводных растворителях 116

Диффузионная кинетика 876, 877
1001

предметный указатель
Диффузия

в газах 906—920

в жидкостях 921—926

в твердых телах 927—934
Емкость двойного электрического .слоя

на ртути 833
Жидкости, взаимная растворимость

465—473
Изотопный обмен

кинетика реакций

в гомогенной среде 882—898

в гетерогенной среде 898—905

константы равновесия реакций 68—

72
Индукционные постоянные заместите¬

лей 954, 955, 958—966
Ионные равновесия в газовой фазе

73—76
Кабачника индукционные постоянные

965, 966

Кинетика
гетерогенных химических реакций

876—878
гомогенных химических реакций

843—875

диффузионная 876
реакций изотопного обмена 882—905

Кислород

диссоциация 24, 27, 73

диффузия 906—908, 910—913, 915,
917,	918, 920

растворимость

в воде 316, 317

в органических жидкостях 323

в растворах неорганических ве¬

ществ 319, 320

в сжиженных газах 327, 328, 332,

333
Комплексные соединения, константы

нестойкости 119—167

Константы

диссоциации см. Диссоциация

криоскопические 485—488

нестойкости комплексных соединений

с неорганическими аддендами 119,

120, 124—143

с органическими аддендами 119—

123, 144—167

равновесия реакций

вычисление по корреляционным

уравнениям 935
Константы

равновесия реакций
изотопного обмена 68—72

между неорганическими соедине¬

ниями 42—45

образования ионов в газовой фазе

73—76
с участием органических соедине¬

ний 54—67

скорости реакций

вычисление по корреляционным

уравнениям 935—937

гетерогенных 876—878

гомогенных 843—875

окисления металлов 877, 878

эбуллиоскопические 489, 490

Концентрация растворов, таблица пе¬

ресчета 493—495

Корреляционные уравнения 935—937,

966—999
Бэнфорда — Дженкинса — Джонсона

999
Гаммета и Тафта 935, 967

для вычисления потенциалов полу¬

волн полярографического вос¬

становления 995

Коэффициент 2,3026 RT/F, значение при

разных температурах 739

Коэффициенты

активности

воды в растворах электролитов

599, 600
галогеноводородных кислот в рас¬

творах галогенидов 601—603

электролитов
в водных растворах 580—598

в неводных и смешанных рас¬

творителях 604—611

диффузии см. Диффузия

распределения 474—484

теплопроводности

водных растворов 642—651

неводных растворов 651—656

Крекинг углеводородов

константы

кинетические 874, 875

равновесия 55—61

Криоскопические константы

неорганических соединений 485, 486

органических соединений 486—488
Нормальные элементы 831
Орто-пара-превращения изотопов водо¬

рода 67, 850, 851
1002

предметный указатель
Перенапряжение выделения водорода

831
Плотность растворов

неорганических соединений 496—550

органических соединений 551—579

Поверхностное натяжение водных рас¬

творов
неорганических соединений 726, 727

органических соединений 727—729

поверхностно-активных веществ 729,
730
Повышение температуры кипения рас¬

творов 357—361

Показатели преломления

двойных углеводородных смесей 735,

736
растворов 730—735

Понижение температуры замерзания

растворов 279—288

Порядок гомогенных химических реак¬

ций 844—848

Постоянные

индукционные заместителей 954, 955,

958—966

реакционных серий 966—993

стерические заместителей 956, 957

Потенциалы

вспомогательных электродов 826—

830
нулевого заряда

амальгам 833

металлов 832

полуволн полярографического вос¬

становления органических со¬

единений 936, 995—998

электродные стандартные

в водной среде 740—830

в неводных средах 826, 829, 830

электродов для измерения pH 826,

827
Произведения растворимости трудно¬

растворимых соединений 229—

234
Пурбе диаграммы 755—825
Равновесие химическое см. Химическое

равновесие

Расплавы

гетерогенное равновесие 313—315

электропроводность 705—708

Растворимость

воды в галогензамещенных углево¬

дородах 305
газов

в воде 316—319
в органических жидкостях 322. 323
Растворимость
газов
в растворах неорганических ве¬

ществ 319—322

в сжиженных газах 323—333

жидкостей, взаимная 465—473

металлов в аммиаке 290

неорганических соединений

в аммиаке 290, 291

в воде
двойные системы 179—227

тройные и многокомпонентные

системы 235—278

тяжелой 228

в двуокиси серы 289, 290

в органических и смешанных рас¬

творителях 291—305

в перекиси водорода 289

органических соединений

в воде и водных растворах 306—

312
в глицерине 311

Растворы

буферные см. Буферные растворы

вязкость 715—725
нераздельно кипящие см. Азеотроп-

ные растворы

плотность 496—579

поверхностное натяжение 726—730

повышение температуры кипения

357—361
показатели преломления 731—736

понижение температуры замерзания

279—288

теплоемкость 637—641

теплопроводность 642—656

электропроводность 657—712

энтальпия образования 612—636

Реакционная способность органических

соединений 935—999

Ректификационные колонны, двойные

смеси для определения эффек¬

тивности 736
Самодиффузия см. Диффузия

Сера

диссоциация 32
растворимость в органических рас¬

творителях 304

Серная кислота

азеотропный раствор 367

вязкость растворов 717—719

давление пара над растворами 333—

335, 348

диссоциация 79, 106, 107, 114
1003

ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ
Серная кислота
коэффициенты активности в раство¬

рах 580, 587, 592, 594,

608
коэффициенты теплопроводности в

растворах 646

криоскопическая константа 485

плотность растворов 517—525

поверхностное натяжение растворов

726
показатели преломления растворов

731
растворимость в воде 197, 198

температура

замерзания растворов 197, 198,

282
кипения растворов 352

теплоемкость растворов 637, 639,
640
функция кислотности Гаммета 117,

118
эбуллиоскопическая константа 489

электропроводность растворов 657,

659, 660, 665, 684, 697—699

энтальпия
растворения 617, 629

растворов 639, 640

Скорость
распространения пламени 879—881

химических реакций см. Константы

скорости реакций

Соляная кислота см. Хлористый водо¬

род
Состав пара растворов 352—354, 362—

366
Стерические постоянные заместителей

956, 957
Тафта индукционные постоянные 954,

955, 966

Температура

замерзания растворов 181—227,

279—288
кипения растворов 182—219, 352—

366
пламени максимальная 879

Теплоемкость водных растворов 637—
641
Теплопроводность
водных растворов 642—651

неводных растворов 651—656

Теплосодержание см. Энтальпия

Теплота растворения см. Энтальпия

Токи обмена 833

Топохнмические реакции 876
Уксусная кислота
азеотропные растворы 374—377, 379,

381, 383—386, 456—458

вязкость растворов 719, 721

давление пара над растворами 351

диссоциация 95, 106, 107, 110—115

диффузия 912, 916, 918, 925

коэффициенты распределения в рас¬

творах 474—484

криоскопическая константа 488

плотность растворов 577, 578

поверхностное натяжение растворов
728

температура

замерзания растворов 288

кипения растворов 364, 366

теплоемкость растворов 637, 641

эбуллиоскопическая константа 490

электропроводность растворов 665,

670, 683—686, 692, 693, 698, 703

энтальпия растворения 636

Уравнения корреляционные см. Корре¬

ляционные уравнения
Функции кислотности для растворов

кислот 117, 118
Химическое равновесие

гетерогенное 177—490

гомогенное
в газовой фазе 19—76

в жидкой фазе 77—176

Хлористый водород
азеотропные растворы 367, 374

вязкость растворов 715

давление пара над растворами 337,

338
диссоциация 30, 80

диффузия 909, 911, 923

коэффициенты

активности в растворах 580, 581,

592, 593, 601, 602, 604—60S

распределения в растворах 474, 475

теплопроводности растворов 646

криоскопическая константа 485

плотность растворов 507

поверхностное натяжение растворов

726
показатели преломления растворов
731
растворимость

в воде 196, 316, 317

в растворах серной кислоты 322

температура

замерзания растворов 196, 281

кипения растворов 353, 367
1004

предметный указатель
Хлористый водород

теплоемкость растворов 637

эбуллиоскопическая константа 489

электропроводность растворов 659,

665, 666, 678, 679, 681, 684, 687,

692, 693
энтальпия растворения 616, 629, 634
Числа переноса в растворах 713, 714
Эбуллиоскопические константы

неорганических соединений 489

органических соединений 489, 490

Электродвижущие силы гальванических

цепей с твердыми или расплав¬

ленными хлоридами металлов

834—837
Электроды вспомогательные и для из¬

мерения pH 826—830

Электропроводность

водных растворов 657—671

двойных твердых или расплавленных

солевых систем 705—708

ионов в растворах 709—712

неводных растворов 672—704

стандартных растворов 657

Элементы нормальные 831

Энергия активации 848, 849
гетерогенных химических реакций 878

гомогенных химических реакций

850—875, 878
Энергия активации
методы определения 849

Энтальпия, изменение при образовании

водных растворов

неорганических соединений и солей

органических кислот 612—634

органических соединений 634—636

Этиловый спирт

азеотропные растворы 368, 374—391,

452—458

вязкость растворов 721

давление пара над растворами 350

диссоциация 66
диффузия 910, 913, 914, 916, 918, 919,

925
коэффициенты

распределения в растворах 476,

478, 483
теплопроводности растворов 651

плотность растворов 552—571

поверхностное натяжение растворов
729
показатели преломления растворов
732

температура

замерзания растворов 288

кипения растворов 362, 366

теплоемкость растворов 641

эбуллиоскопическая константа 490

электропроводность растворов 676—

678, 691, 694

энтальпия растворения 636
6 И Ь ь J L„ i
IV-'.

СПРАВОЧНИК ХИМИКА, той III
с. .008	У5К-54^
Никол 64
Издательство .Химия*, Ленинградское отделение

Редакторы: 3. И. Грива, В. А. Коц, В. Д. Пиастра,
С. Л. Томарченко

Техн. редакторы: 3. Е. Маркова, Ф. Г. Черкасская

Корректоры: Я. Л. Мухина, Л. А. Любович

Подписано к печати 6/VIII 1965 г. М-43138. Уч.-изд. л.93.

Печ. л. 63. Тираж 16 000 экз. Бумага 60х90*/1в.

Заказ 462. Цена 4 р. 80 к.
Отпечатано с матриц типографии № 2 имени

Евгении Соколовой в Ленинградской типографии № 14

«Красный Печатник» Главполиграфпрома

Государственного комитета Совета Министров СССР

по печати. Московский проспект, 91. Заказ 1026

ИСПРАВЛЕНИЯ К II ТОМУ .СПРАВОЧНИКА ХИМИКА-1
•Стр.
Строка или

Mb по пор.
Напечатано
Следует читать
275
5 сн.
Фенетил СаН6СН2СН2—
Фенэтил С6Н5СН2СН2—
288
6 формула св.
0

—и
1

и .
1
X
—и
<to—со—io
329
2 формула св.
сх
€(
354
1 сн.
4,10-
4(10)-
381
2 св.
mpem-изоамиловый спирт!

mp^ra-амониловый спирт |
трёт-амиловый спирт
390
2 ряд формул св.
ла/?а-дихлорнафталин
(1,2-дихлорнафталин)
ля/ю-дихлорнафталии

(1,4-дихлорнафталин)
390
487
Б34
1	ряд формул сн.
2	гр., 1 сн.
№ 1828
лрос-дихлорнафталин

(1,7-дихлорнафталин)

122,05 +
(CH3)3N—СН2СОО
лрос-дихлорнафталин

(2,7-дихлорнафталин)

122,125 +
(CH3)3N—СН2СОО-
628
№ 2956
Глицидный спирт
Глииин
678
№ 3694
c4h9ch2nh2
C5H,,CH2NH2
696
№ 3861
CON(CH3)CON(CH3)CON(CH1)
CON(CH8)CON(CHs)CON(CH,)

1 1
698
№ 3890
2-Индано
2-Инданон
718
№ 4133
см. Фенетиловый спирт
см. Фенэтиловый спирт
768
№ 4760
малоновый эфир
этилмалоновый эфир
800
№ 5214
0(CH2CH2)2NCH2CH20C2H,,
0(CH2CH2)2NCH2CH20C2H6

1 1
800
№ 5215
0(CH2CH2)2NCH2CH20H
0(CH2CH2)2NCH2CH20H

1 1
864
№ 6002
см. Изооктан
см. .Изооктан*
912
№ 6637
2-Промен-1-ол, 2-бром-
2-11ропен-1-ол, 2-бром-
1 В часть тиража указанные исправления внесены.

Продолжение
Стр.
Строка или

№ по пор.
Напечатано
Следует читать
1036
№ 8181, 2 графа
Фенетиламнн
Фенэтиламин
3 графа
р-фенетиламин
Р-фенэтиламин
1037
№ 8181, 7 и
8 графы
т. р.
л. р.
1038
№ 8182
Фенетнловый спирт
Фенэтиловый спирт
1043
№ 8228
Н20 56;
-j- Н20 56;
1054
№ 8398
соль с гистидипом
соль с гистидином
1059
2 гр., 4 сн.
101,16
101,15
1097
1100
4 гр., 9 сн.

№ 8940
80,738
COCHjCH (СН3) (СН2)2СНСН

1 1
6,554
СОСН2СН (СН„) (СНзЬ CHGH.

1 1
1106
№ 8990
СН3ССН2СН2

1 1
СН3СНСН2СН2

1 1
1122
1138
№ 9167 \

№ 9364 /
см. Фенетиламин
см. Фенэтиламин
1141
№ 9433, графа 3
желт. мн. пр.
20
2,983 4
бц. ж.
25.

1,624 4
графа 4
187
—22,35
графа 5
возг.
121,2
графы 7
и 8
т. р.
со
графа 9
p. CS2, бзл., хлф., тол.
....
1152
№ 9564
Янтарная к-та, мезо-а,

р-дибром-
Янтарная к-та,

мезо-я, р-дибром-
1152
№ 9568
—, dir я, а'-диметил-
—, dl-я, р-диметил-
1154
5 св.
от числа атомов других

элементов
от числа других элементов

==================================================================
Весьбетон www.allbeton.ru
Проект Открытый доступ
Электронная Библиотека Строителя. Версия 4. Релиз 2013
Постоянное место хранения файла на сервере  http://www.allbeton.ru/mw/Файл:справочник химика том 3.djvu
редактор - Сергей Ружинский
~~~справочник химика том 3.djvu