Учреждение образования
«Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования
Республики Беларусь
тестов
Централизованное
Учреждение образования
«Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования
Республики Беларусь
Минск
«/ftepcsft»
2010
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Ц38
Серия основана в 1999 году
Охраняется законом об авторском праве. Воспроизведение всей книги или любой ее части запрещается
без письменного разрешения издателя. Любые нарушения закона будут преследоваться в судебном порядке.
Тесты предоставлены УО ^Республиканский институт контроля знаний*
согласно лицензионному договору № 10-26/И от 22.06.2010
Централизованное тестирование. Химия : сборник тестов/ Респ. ин-т контроля знаний М-ва обра-
Ц38 зования Респ. Беларусь.— Минск : Аверсэв, 2010.— 47 с., [8] л. цв. ил. — (Школьникам, абитуриентам,
учащимся).
ISBN 978-985-529-483-3.
Сборник содержит тестовые задания по химии, предложенные абитуриентам при проведении централизованного тестирования
в 2010 году. Ко всем заданиям даны ответы. В издании приведены также образцы бланка ответов, использование которых поможет
приобрести навыки заполнения бланка и избежать технических ошибок при оформлении ответов на тестировании.
Рекомендуется учащимся старших классов, абитуриентам для самостоятельной подготовки к централизованному тестированию
2011 года, а также учителям и преподавателям общеобразовательных учреждений.
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Учебное издание
ШКОЛЬНИКАМ, АБИТУРИЕНТАМ, УЧАЩИМСЯ
ЦЕНТРАЛИЗОВАННОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ХИМИЯ
Сборник тестов
Ответственный за выпуск Д.Л. Дембовский
Подписано в печать 21.07.2010. Формат 60x84 ‘/g. Бумага офсетная. Печать офсетная
Усл. печ. л. 7,44. Уч.-изд. л. 6,06. Тираж 5100 экз. Заказ 5 8 3 5.
Общество с дополнительной ответственностью «Аверсэв».
ЛИ №02330/0494066 от 03.02.2009. Контактный телефон (017) 210-18-98.
E-mail: info@aversev.by; www.aversev.by
Ул. М. Богдановича, 129а, 220123, Минск.
Для писем, а/я 135,220123, Минск.
УПП «Витебская областная типография».
ЛП № 02330/0494165 от 03.04.2009.
Ул. Щербакова-Набережная, 4, 210015, Витебск.
ISBN 978-985-529-483-3
© УО «Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования Республики Беларусь, 2010
© Оформление. ОДО «Аверсэв», 2010
Предисловие
Уважаемые абитуриенты 2011 года! В этом учебном году вы будете принимать участие в централизованном тестиро-
вании, чтобы продолжить обучение в высших или средних специальных учебных заведениях. Оставшееся время вы, не-
сомненно, должны использовать для ликвидации пробелов в знаниях и овладения наиболее эффективными приемами
выполнения тестовых заданий. Основное условие вашего успеха — систематические занятия.
Для подготовки к тестированию в первую очередь необходимо пользоваться школьными учебниками. Однако для
закрепления материала следует обращаться и к другим учебным пособиям.
Одно из таких пособий — настоящий сборник тестовых заданий, предложенных абитуриентам при проведении цен-
трализованного тестирования в 2010 году. Содержание заданий соответствует требованиям программы вступительных
испытаний, утвержденной приказом Министерства образования Республики Беларусь № 1993 от 15.12.2009.
Каждый вариант заданий состоит из части А и части В.
В часть А включены задания закрытого типа с выбором ответа. К таким заданиям прилагаются варианты ответа, сре-
ди которых только один правильный. Абитуриент должен указать верный, по его мнению, ответ.
Часть В содержит задания открытого типа без выбора ответа. Это могут быть расчетные задачи, уравнения
окислительно-восстановительных реакций, цепочки химических превращений, задания на установление соответствия
между элементами двух множеств.
В издании приведены также образцы бланка ответов, использование которых поможет приобрести навыки заполне-
ния бланка и избежать технических ошибок при оформлении ответов на тестировании. Образцов всего 12, в том числе
2 резервных. Для удобства пользования их можно извлечь из сборника и скрепить степлером. В результате получится
отдельная брошюра. Теперь можно параллельно работать с тестами и бланками, не теряя времени на перелистывание
сборника.
Не торопитесь заглядывать в ответы. Внимательно изучите инструкцию, прочитайте задание, сконцентрируйте вни-
мание на ключевых словах, проработайте теоретический материал, выполните тестовое задание и только потом сверь-
те результаты с ответами.
Надеемся, что данный сборник будет полезен не только учащимся старших классов, абитуриентам 2011 года, но
и всем, кто желает усовершенствовать знание химии.
Желаем успехов!
Инструкция для учащихся
Каждый вариант содержит 50 заданий, на выполнение которых отводится 120 минут. Задания выполняйте по по-
рядку. Если какое-нибудь из них затрудняет вас, то перейдите к следующему. После того как выполните все задания,
вернитесь к пропущенным. Во всех тестовых заданиях следует использовать округленные до целого числа значения от-
носительных атомных масс элементов (кроме хлора, для которого Аг = 35,5). Постоянная Авогадро Л/А = 6,02 • 1023 моль-1,
атомная единица массы и = 1,66 • 10“24 г.
Таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напря-
жений металлов приведены в конце каждого варианта на централизованном тестировании.
Часть А
Прочитайте внимательно задания части А. В каждом задании может быть только один правильный ответ. Номер пра-
вильного ответа отметьте в бланке ответов под номером выполненного вами задания.
Часть В
Ответы заданий части В следует записывать в бланке ответов рядом с номером задания, начиная с первой клеточ-
ки. Каждый знак (букву, цифру) необходимо вносить в отдельную клеточку. Единицы измерения числовых величин не
указываются. Дробные числа в ответах необходимо округлять до целых по правилам математического округления.
В заданиях на установление соответствия ответом должно быть сочетание букв и цифр. Запишите их без пробелов
и запятых в бланке ответов, соблюдая последовательность букв в алфавитном порядке. Например: А1Б1В4Г2.
3
Часть А
А1. Число электронов в атоме ^Mg равно:
1)36;	2)24;	3)14;
А2. Укажите схему процесса, который относится к химическим явлениям:
3) водяной пар -> жидкая вода;
4) 12.
4) 2^Ро-> 2£Pb+tHe.
А5. Масса (кг) атома 63Си равна:
1)63- IO"2;	2) 26,35- 10~23;
3)	10,46- IO 26;	4)3,80- 10~26.
А4. В ряду химических веществ, названия которых кислород, озон, пропан, алмаз, число простых и слож-
ных веществ соответственно равно:
1)2 и 2;	2) 1 и 3;	3) 3 и 1;
А5. Укажите объем (дм3, н. у.), который занимают 2,4 • 1024 молекул фтора:
1)4,0;	2)9,6;	3)38,0;
А6. Укажите ряд, в котором приведены формулы только основных оксидов:
1) SrO, А12О3;	2) Li2O, ZnO;	3) Na2O, FeO;
A7. Вещества, формулы которых HNO3, СН3СООН, НВг:
1)	относятся к многоосновным кислотам;
2)	в растворах взаимодействуют с NaOH, СаСО3, CuO, Mg;
3)	называются соответственно азотистая, уксусная и бромоводородная кислоты;
4)	в растворах не изменяют окраску лакмуса.
А8. Приведены формулы солей меди(П). Укажите, какую соль наиболее целесообразно взять для получе-
ния гидроксида меди(П) по реакции с раствором гидроксида натрия:
1) CuSiO3;	2) Cu3(PO4)2;	3) CuSO4;	4) CuS.
A9. Схема распределения электронов по энергетическим уровням (2, 4) соответствует химическому эле-
менту неметаллу, заряд ядра которого:
1)+5;	2)+6;	3)+7;
АЮ.Для вытеснения меди из водного раствора ее соли НЕ используют:
а) калий;	б) серебро;	в) железо;
1)а, в;	2) а, б;	3)6, в;
А11. Основной областью применения бутадиена-1,3 является производство:
1) каучуков;	3) полиэтилена;
2) синтетического волокна;	4) ацетилена.
А12. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома элемента в основном состоя-
нии — З^Зр5. Формула водородного соединения этого элемента:
1)Э5Н;	2)ЭН5;	3) ЭН3;	4) ЭН.
А13. Степень окисления в высшем оксиде сначала возрастает, а затем убывает в ряду элементов:
I) Na, Be, Al;	2) Р, Si, S;	3) P, Cl, S;	4) Li, Be, B.
A14. При температуре 40 °C растворимость вещества составляет 68,9 г на 100 г воды, а при температуре
0 °C — 46,2 г на 100 г воды. Укажите название вещества:
I) аммиак;	2) фторид серебра(1); 3) хлорид серебра(1); 4) метанол.
А15. Укажите формулу вещества, при диссоциации I моль которого в водном растворе образуется наимень-
шее количество ионов (диссоциацию воды и гидролиз не учитывайте):
1)К3РО4;	2) КС1;	3) K2S;	4) Fe2(SO4)3.
А16. Наименьшее влияние на скорость химической реакции растворения карбоната кальция веерной кис-
лоте оказывает:
I) изменение температуры;
2) изменение концентрации кислоты;
4) 0 и 4.
4) 89,3.
4) СаО, СО.
4)+8.
г) никель.
4) в, г.
3) изменение давления;
4) степень измельчения СаСО3.
4
А17. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием воды на исходное вещество:
I) С,Н4-> С,Н2;	2) СаО-> СаСО?;	3) K2SO4КОН;	4) К ->	КОН.
А18. Укажите названия веществ, в молекулах которых содержится одна д-связь:
а) этин;	б) вода;	в) уксусный альдегид;	г) пропен.
1)а, б;	2)6, в;	3)6, г;	4) в, г.
А19. Укажите название вещества, имеющего атомную кристаллическую структуру в твердом состоянии:
I) алмаз;	2) гидроксид натрия; 3) хлорид аммония;	4) азот.
А20. При действии окислителя может быть осуществлено превращение, схема которого:
I)	no; -4- no;; 2) SO*- -> SO*-;	3) CO, -> CO;	4) N2 -> NH3.
A21. Оксид углерода(ГУ) является продуктом реакций между веществами:
а)	КНСО3(Р_Р) + H2SO4(pa36.) —>;	в) К2СО3 + SiO2 >'>
б)	со + О2	г) К2СО3(Р Р) + СаС12(р_р)
1)а, б, в;	2)6, г;	3)а, г;	4)6, в, г.
А22. Укажите правильные утверждения:
а)	относительная плотность 15N2 по водороду равна 14;
6)	при взаимодействии 1 моль NH3 и 0,6 моль Н3РО4 образуется смесь гидрофосфата и ди гидрофосфата
аммония;
в)	электроотрицательность азота выше, чем фосфора;
г)	фосфорная кислота сильнее азотной.
1)6, г;	2) а, в;	3)6, в;	4)6, в, г.
А23.Соль азотной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
a)	AgNO3(p p) + HCI	в) NH3+ НС1
6)	Fe + Cu(NO3)2(p_p)	г) Na2CO3(p.p) + HNO3
1)	а, 6;	2) б, г;	3) а, в:	4) в, г.
А24. Укажите верное утверждение:
1)	в группе халькогенов сверху вниз радиус атома и число электронов на внешнем энергетическом
уровне возрастают;
2)	ls22s22p63s23p4 — электронная конфигурация атома серы в возбужденном состоянии;
3)	степень окисления атомов всех халькогенов в частицах O2F2, H2SO4, [А1(ОН)6 ]3 равна —2;
4)	сера и кислород встречаются в природе в виде простых веществ.
А25. Соль серной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
a) SO2 и NaOH(p p)->; б) SO3 и NaOH(p p)в) NaHSO3(p p) и NaOH(p p)г) H2SO4(P P) и NaOH(p p)
1)а, в;	2)6, г;	3)а, г;	4)6, в.
А26. С раствором хлороводорода в воде взаимодействуют все вещества, формулы которых указаны в ряду:
1) NaHCO3, Mg(OH)2, Fe;	3) MgO, KBr, NaOH;
2)	FeO, NaNO3, Zn(OH)2;	4) Hg, HgO, NaNO3.
A27. Укажите верное утверждение для металла, образующего соединение состава Ме2О, в котором массовая
доля металла равна 0,47:
1)	при взаимодействии с кислородом основным продуктом является пероксид;
2)	самый тяжелый из металлов своей группы;
3)	находится в IB-группе Периодической системы;
4)	его гидроксид разлагается при нагревании.
А28. Алюминий реагирует с каждым из веществ, формулы которых представлены в рядах (растворимые
в воде электролиты взяты в виде растворов; реакцию алюминия с водой не учитывать):
a) NaCI, HNO3;	б) О2, H2SO4;	в) Br2, NaOH;	г) ZnO, NaCl.
1) а, б;	2) а, б, г;	3) б, в;	4) в, г.
А29. Укажите название вещества, в молекуле которого присутствует гидроксильная функциональная группа:
1) пропан;	2) пропанол;	3) пропен;	4) пропаналь.
АЗО. Укажите НЕправильное название:
1) 2-метилпентан;	2) 2-диметилбутан;	3) 3-метилпентан;	4) 3-метилгексан.
5
А31. Укажите количество формул и моделей гексана:
a)	б)\-----7	в)СН3-(СН,)4-СН3	г)^]
1)4;	2)3;	3)2;	4)1.
А32.Этен взаимодействуете веществами, названия которых:
а)	хлороводород;	в) оксид серебра(1) (аммиачный раствор);
б)	кислород;	г) бром.
1)а, в;	2) а, б, г;	3) в, г;	4) а, б, в.
АЗЗ. Для реакции	+ Вг2 —F-eBj:-- > ... укажите верные утверждения:
а)	реакция присоединения;	в) продукт реакции - бромбензол;
б)	реакция замещения;	г) продукт реакции — гексабром циклогексан.
1)6, в;	2)6, г;	3) а, в;	4) а, г.
А34. В схеме превращений С2Н4 —> с2Н5ОН —-> C2H5ONa X и Y являются соответственно
веществами, формулы которых:
1) Н2О, Na;	2) NaOH, CH3COONa;	3) NaOH, NaCl;	4) H2O, NaOH.
A35. Основным продуктом реакции CH3—CH2OH + CuO—... является:
1) алкан;	2) альдегид;	3) сложный эфир;	4) простой эфир.
А36. При взаимодействии пропановой кислоты и метанола в присутствии серной кислоты при нагревании
получают:
1) метилметаноат;	2) метилэтаноат;	3) метилпропаноат;	4) этилпропаноат.
А37. Укажите массу (г) этанола, который может быть получен из 0,5 моль глюкозы:
1)46;	2)92;	3)184;	4)204.
А38. Укажите правильные утверждения: амин, структурная формула которого |
а)	является вторичным;
б)	является первичным;
в)	при полном сгорании образует в качестве основного продукта оксид азота(1У);
г) может быть получен действием щелочи на гидросульфат изопропиламмония (CH3)2CHNH3HSO4.
1) а, г;	2) б, в;	3) б, г;	4) а, в.
А39. Мономером в реакции полимеризации может являться вещество, формула которого:
1)С2Н5ООССН3
2) С2Н3-О-СН3
А40. Имеется четыре пробирки с водными растворами глюкозы, серной кислоты, этанола и уксусного аль-
дегида. Укажите число веществ, которые будут реагировать с гидроксидом меди(П):
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
Часть В
В1.	Установите соответствие между формулой углеводорода и числом структурных изомеров, в виде кото-
рых он может существовать (исключая межклассовую изомерию).
Формула	Число изомеров
А)	С3Н|2 Б) С6Н14 В)	с2н6 Г) С3Н4 (алкин)	1) 1 2)2 3)3 4)4 5)5
6
B2.	Определите объем (дм3, н. у.) этена, который потребуется для получения полиэтилена, массой 42,0 г,
если выход продукта реакции равен 80 %.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих органических веществ Y (соль) и Z, а так-
же азотсодержащего неорганического вещества X, не являющегося солью:
,0
' Ag2O/NH3,H2O.z
Н\Оч(к)
c2h5nh2
НВг
-----> Z.
NaOH
O2/H2O
/ н
В4.	Определите молярную массу (г/моль) железосодержащего вещества Д, образовавшегося в результате
превращений, протекающих по схеме:
Fe CuSO4/H2O > Д NaOH > Б О2/Н2О > в HNCMp-p) > р-> д
В5.	Смешали 3 м3 пропина и избыток кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции объем газо-
вой смеси составил 17 м3. Какой объем (м3) кислорода был добавлен к пропину? (Измерения объемов
проводились при 250 °C и давлении 101,3 кПа.)
В6.	Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим
хлорпроизводным и иодидом натрия в этаноле:
R-C1 + Nal -> R—I + Nadi.
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в этаноле.
К этанольному раствору 2-хлорбутановой кислоты массой 98 г с массовой долей кислоты 10 % добавили
насыщенный при 25 °C раствор иодида натрия в этаноле массой 143,3 г (растворимость иодида натрия
в этаноле — 43,3 г на 100 г этанола). Определите массовую долю (%) иодида натрия в жидкой фракции,
которая была отделена после окончания реакции и из которой отогнали 100 см3 этанола (р = 0,79 г/см3).
В7.	Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите со-
ответствие между формулой растворенного вещества и pH раствора (сильные электролиты диссоции-
руют полностью).
Вещество	pH
А) НС1	1) 1,0
B)NH3	2) 1,3
В) НВг	3) 1,5
Г) HI	4)11,2
В8.	Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
Н2О2+ KMnO4 + H2SO4-> MnSO4 + K2SO4+ О2+ Н2О.
Сумма коэффициентов перед формулами восстановителя и кислорода равна ....
В9.	Бутилкаучук синтезируют путем совместной полимеризации 2-метил пропена и изопрена. Макромолекулы
бутилкаучука содержат звенья обоих мономеров. Бутилкаучук массой 19,72 г может обесцветить 32 г рас-
твора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 5 %. Рассчитайте, сколько мономерных
звеньев 2-метилпропена приходится на одно мономерное звено изопрена в бутилкаучуке.
В10. В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 164,1 г, содержащего только
элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 56,0 дм3 (н. у.) с массовой до-
лей кислорода 61 %. Определите массу (г) восстановленного железа.
Часть А
А1. Число протонов в ядре атома равно:
1)24;	2)12;	3)36;	4)14.
А2. Укажите схему процесса, который НЕ относится к химическим явлениям:
1) этен + Вг2 —ccl4- > 1,2-дибромэтан;
2) графит—"  > алмаз;
АЗ. Масса (кг) атома 35С1 равна:
1)35,5- 10~3;	2) 1,7- 10“24;
3) NaOH(p.p) + НС1 NaCl + Н2О;
3)5,81 • IO'26;	4)2,82- КГ23.
А4. В ряду химических веществ, названия которых азот, анилин, озон, бензол, число простых и сложных
веществ соответственно равно:
1)2 и 2;	2) 1 и 3;	3) 3 и 1:	4) 0 и 4.
А5. Укажите, сколько атомов содержит 1 моль метана:
1)	3,01-1024;	2) 6,02-1023;	3)2;	4)10.
А6. Укажите гидроксиды, которые можно получить растворением соответствующего оксида в воде:
a) NaOH;	б) Си(ОН)2;	в) Fe(OH)3;	г) LiOH.
1)	а, б;	2) б, в;	3) а, в;	4) а, г.
А7. Серная, азотная и сероводородная кислоты:
1)	являются кислородсодержащими кислотами;
2)	для них характерны восстановительные свойства;
3)	образуют средние соли при взаимодействии с избытком щелочей;
4)	имеют формулы H2SO4, HNO2, H2S.
А8. Приведены формулы солей магния. Укажите, какую соль наиболее целесообразно взять для получе-
ния нитрата магния по реакции с раствором нитрата бария:
1) MgSiO3;	2) Mg3(PO4)2;	3) MgCO3;	4) MgSO4.
A9. Схема распределения электронов по энергетическим уровням (2, 7) соответствует химическому эле-
менту неметаллу, заряд ядра которого:
1)4-10;	2)+9;	3)+8;	4)+7.
А10. Для вытеснения ртути из водного раствора ее соли НЕ используют:
а) золото;	б) натрий;	в) цинк;	г) железо.
1)а;	2) в, г;	3)6, в;	4) а, б.
А11. Уксусная кислота НЕ может быть использована в быту как:
I) средство для удаления накипи;	3) консервант;
2) подсластитель;	4) пищевая добавка.
А12. Формула высшего оксида элемента неметалла — ЭО2. Атом данного элемента в основном состоянии
имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:
l)3s23p4;	2) 3s23p2;	3)3s33p‘;	4) 3s23p3.
A15. Степень окисления в высшем оксиде одинакова для всех элементов ряда:
I) Li, Na, Са;	2) Si, Р, S;	3) Al, Ba, Li;	4) C, Si, Ge.
A14. При температуре 80 °C растворимость вещества составляет 0,076 г на 100 г воды, а при температуре
Ю °C — 0,502 г на 100 г воды. Укажите название вещества:
I) аммиак;	2) сероводород;	3) сульфат кальция; 4) сульфат магния.
А15. Укажите формулу вещества, при диссоциации I моль которого в водном растворе образуется наиболь-
шее количество ионов (диссоциацию воды и гидролиз не учитывайте):
I) Fe2(SO4)3;	2) HNO3;	3) Na3PO4;	4) NaOH.
8
А16. Наименьшее влияние на скорость растворения цинка в соляной кислоте оказывает:
I) изменение концентрации кислоты;	3) изменение температуры;
2) изменение давления;	4) степень измельчения цинка.
А17. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием воды на исходное вещество:
I) Си -> Си(ОН)2;	2) NaCl -> NaOH;	3)	СаСО3 -> СО2;	4) Na -► NaOH.
А18. Укажите названия веществ, в молекулах которых содержатся две кратные связи:
а) пропен;	б)	пропаналь;	в)	олеиновая кислота;	г) пентадиен-1,4.
I) а, в;	2)	б, г;	3)	в, г;	4) а, б.
А19. Укажите формулу вещества, имеющего молекулярную кристаллическую структуру в твердом состоянии:
1)12;	2) CaO;	3)NH4Cl;	4) SiO2.
А20. При действии восстановителя может быть осуществлено превращение, схема которого:
I) Мпо; -> МпО2;	2) I- -> 12;	3) NO’-> NO3; 4) SO;	SO;’.
A21. Оксид углерода(!У) является продуктом реакций между веществами:
а)	СаС12(р.р) и Na2CO3(p.p);	в) Са(НСО3)2(р р) и Са(ОН)2{рр);
б)	СО и О2 (при Г°);	г) СаСО3 и H2SO4.
1)а, г;	2) а, в;	3)6, в;	4)6, г.
А22. Укажите правильные утверждения:
а)	при взаимодействии фосфорной кислоты с металлами в качестве окислителя выступает водород;
б)	при взаимодействии 2 моль NH3 и 1,4 моль Н3РО4 образуется смесь ди гидрофосфата и гидрофосфата
аммония;
в)	в отличие от фосфора валентность азота в оксиде состава Э2О5 равна IV;
г)	растворы хлорида и фосфата натрия нельзя различить действием раствора нитрата серебра(1), так
как в обоих случаях выпадают осадки.
1)	а, г;	2) б, г;	3) а, б, в;	4) а, в, г.
А23. Соль азотной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
a) KNO3(p.p) + Na3PO4(p_p) —в) CuCl2(p_p) + AgNO3(p.p) —
б) Fe + Cu(NO3)2(p_p)	г) NH4NO3(p.p) + KC1(P.P)
1)	б, в;	2) а, г;	3) в, г;	4) а, б.
А24. Укажите верные утверждения для ряда элементов О, S, Se, Те:
а)	число электронов на внешнем слое атомов в основном состоянии одинаково;
б)	в соединениях с фтором все элементы проявляют положительные степени окисления;
в)	массовая доля элемента в водородных соединениях Н2Э возрастает;
г)	восстановительная способность водородных соединений элементов в ряду уменьшается.
1) а, г;	2) а, б, в;	3) в, г;	4) а, б, г.
А25. Оксид cepbi(IV) получается в результате реакций между веществами:
a) Fe +	б) CuS +
^2(изб.)	в) Ag +	г) H2SO4(paj6, + К2СО3
1)а, г;	2)6, в;	3) а, б;	4) в, г.
А26. С раствором хлороводорода в воде взаимодействуют все вещества, формулы которых указаны в ряду:
1) NaOH, NaNO3, CuO;	3) Си, Zn(OH)„ MgCO3;
2) KNO3, Ca(OH)2, MgO;	4) CaCO3, NaOH, CuO.
A27. Укажите верное утверждение для металла, образующего соединение МеСО3, в котором массовая доля
металла равна 0,4:
1)	образует летучее водородное соединение состава МеН2;
2)	разложением его карбоната можно получить углекислый газ;
3)	оксид этого металла является амфотерным;
4)	электронная конфигурация его атомов в основном состоянии ls12s22p63s1.
А28. Соединение состава К2ЭО2 может быть получено в результате реакций:
a)	Zn(OH)2 + КОН --£^ение. >;	в) + кон + н о
б)	ZnO + КОН + Н2О	г) ZnO + КОН Л^ение^
1)а, г;	2)6, в;	3)а, б;	4) в, г.
9
А29. Укажите название вещества, в молекуле которого присутствует гидроксильная функциональная группа:
1) бензол;	2) фенол;	3)этаналь;	4)этин.
С1 /С1
А50. По систематической номенклатуре укажите название соединения Z<3=CX Л>.
Н	СН2—СН2ОН
1) щгс-1,2-дихлорбутен-1-ол-4;	3) /ираис-3,4-дихлорпентен-3-ол-1;
2) 1<мс-1,2-дихлорпентен-1-ол-4;	4) щ/с-3,4-дихлорбутен-3-ол-1.
А51. Укажите количество формул и моделей этана:
1)4;	2)3;	3)2;	4)1.
А52. Бутен-2 взаимодействуете веществами, названия которых:
а)	хлороводород;	в) оксид серебра(1) (аммиачный раствор);
б)	кислород;	г) бром.
1)6, в;	2) а, б, г;	3) в, г;	4) а, б, в.
А55. Для реакции С6Н6(6ен,ол) + ЗН2 —> ... укажите верные утверждения:
а)	реакция присоединения;	в) продукт реакции - гептан;
б)	реакция замещения;	г) продукт реакции — циклогексан.
1)6, в;	2) а, г;	3)6, г;	4) а, в.
А34. В схеме превращений С3Н6 —+Х’ />’	> С3Н7ОН —> C3H7Br X и Y являются соответственно
веществами, формулы которых:
l)NaOH,NaBr;	2) Н2О, Br2;	3)NaOH,Br2;	4) Н,О, НВг.
А55. Основным продуктом реакции СН3—СН2ОН	„ямяется:
1)	этанол;	2) этен;	3) этаналь;	4) метаналь.
А36. Укажите относительную молекулярную массу основного органического продукта реакции между про-
пановой кислотой и этанолом в присутствии серной кислоты при нагревании:
1)59;	2)76;	3)92;	4)102.
А37. Укажите массу (г) этанола, который может быть получен из 121,5г крахмала:
1)138;	2)69;	3)46;	4)23.
А38. Укажите правильное утверждение: амин, структурная формула которого
NH2
1)	является третичным;
2)	при полном сгорании образует в качестве основного продукта оксид азота(И);
3)	имеет более низкую температуру кипения, чем бутиламин;
4)	при растворении в воде образует раствор, pH которого меньше 7.
А39. НЕ может являться мономером в реакции полимеризации вещество, формула которого:
1)С2Н3-О-СН3
N1U
А40. Имеется четыре пробирки с водными растворами глюкозы, серной кислоты, уксусного альдегида
и глицерина. Укажите реактив, с помощью которого можно различить указанные растворы:
1) бромная вода;	3) пищевая сода;
2) гидроксид меди(П);	4) аммиачный раствор оксида серебра(1).
10
Часть В
В1. Установите соответствие между названием органического вещества и обшей формулой гомологиче-
ского ряда, к которому данное вещество относится.
Название	Общая формула гомологического ряда
А) пропадиен Б) нонан В)пропин Г) деканол-3	1)СЯН^2 2)0,^ 3) С„Н2л-4 4) СлН2л_2 5)СлН2л+1ОН
В2. Определите объем (дм3, н. у.) этена, который потребуется для получения полиэтилена массой П,2 г,
если выход продукта реакции равен 70 %.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих органических веществ X (соль) и Y:
С2Н2 +H2°/H+/Hg24 у +Ag2O/NH3,H2O,' > C2H5NH,	NaOH(p-p) > Д(] МОЛЬ) 1 M(VlbH2S0< )Y
В4.	Определите молярную массу (г/моль) цинксодержащего вещества X, образовавшегося в результате
превращений, протекающих по схеме:
1	7гл H2SO4 v 2 МОЛЬ NaOH v 2 моль NaOH v Н28О4(изб.) v NaOH (изб.) v v
1 МОЛЬ	--*--3—7 ... -----------7 ... ----------7 ... ---------7 ... -----------7 A.
B5.	Смешали 10 см3 пропана и избыток кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции объем
газовой смеси составил 90 см3. Какой объем (см3) кислорода был добавлен к пропану? (Измерения
объемов проводили при температуре 200 °C и давлении 101,3 кПа.)
В6.	Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим
хлорпроизводным и иодидом натрия в этаноле:
R-CI + Nal	R—I + NaClX.
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в этаноле.
К этанольному раствору 2-хлорбутановой кислоты массой 98 г с массовой долей кислоты 10 % добавили
насыщенный при 25 °C раствор иодида натрия в этаноле массой 143,3 г (растворимость иодида натрия
в этаноле 43,3 г на 100 г этанола). Определите суммарную массовую долю (%) всех иодидов в жидкой
фракции, которая была отделена после окончания реакции и из которой отогнали 100 см3 этанола
(р = 0,79 г/см3).
В7.	Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Определите со-
ответствие между формулой растворенного вещества и pH раствора (сильные электролиты диссоции-
руют полностью).
Вещество	pH
А)НС1	1) 12,7
B)NH3	2) 10,9
В) HI	3)2,0
Г) ион	4) 1,5
В8.	Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
NaOOC—COONa + К2Сг2О7 + H2SO4 -> СО2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ Н2О + Na2SO4.
Коэффициент перед формулой углекислого газа равен ....
В9.	Бутилкаучук синтезируют путем совместной полимеризации 2-метилпропена и изопрена. Макромоле-
кулы бутилкаучука содержат звенья обоих мономеров. Бутилкаучук массой 32,94 г может обесцветить
48 г раствора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 5 %. Рассчитайте, сколько
мономерных звеньев 2-метилпропена приходится на одно мономерное звено изопрена в бутилкаучуке.
В1О. В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 108,0 г, содержащего только
элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 33,6 дм3 (н. у.) с массовой до-
лей кислорода 60 %. Определите массу (г) восстановленного железа.
11
А1. Число протонов в ядре атома J5P равно:
I) 16;
2) 46;
Часть А
3)15;	4)31.
А2. Укажите схему процесса, который относится к химическим явлениям:
1) парафин(ТВ )—парафин(ж >;
4) jBe+*He->”C+Jn.
2) вода -> лед;
АЗ. Масса (кг) атома ,6О равна:
1) 1,6 • 10-23;	2) 2,66 • 10-26;	3) 1,6 • 10"27;
4) 2,66- 10~23.
АД. В ряду химических веществ, названия которых кислород, этан, аммиак, метан, число простых и слож-
ных веществ соответственно равно:
1) 1 и 3;	2) 2 и 2;	3)3и1;	4) 0 и 4.
А5. Число моль атомов углерода в оксиде углерода(П) массой 56 г равно:
1)1;	2)2;	3)12;	4)24.
А6. Укажите ряд, в котором приведены формулы только основных оксидов:
1) Li2O, С12О7;	2) МпО2, SiO2;	3) FeO, CaO;	4) MgO, SO3.
A7. Иодоводородная, бромоводородная и сероводородная кислоты:
1)	образуют кислые соли;
2)	реагируют с карбонатом кальция, гидроксидом натрия и ртутью;
3)	являются бескислородными;
4)	их соли соответственно называют иодиды, бромиды, сульфаты.
А8. Приведены формулы солей меди(Н). Укажите, какую соль наиболее целесообразно взять для получе-
ния меди по реакции с цинком в водном растворе:
l)CuSiO3;	2) CuCO3;	3) CuS;	4) CuSO4.
A9. Схема распределения электронов по энергетическим уровням (2, 8, 5) соответствует химическому эле-
менту неметаллу, порядковый номер которого:
1)14;	2)15;	3)16;	4)17.
А10. В лаборатории имеется водный раствор нитрата серебра(1). Какой(-ие) металл(-ы) следует использо-
вать для получения из него серебра:
а) А1;	б) Pt;	в)К;	r)Cs?
1) а, в;	2) б;	3) в, г;	4) а.
А11. Этиленгликоль используется в качестве одного из реагентов в реакции поликонденсации для получения:
I) каучуков;	2) удобрений;	3) лавсана;	4) полиэтилена.
А12. Укажите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня в основном состоянии, кото-
рая соответствует атому элемента, проявляющего в высшем оксиде степень окисления, равную +5:
I) 3s23p5;	2) З^З/Я;	3) 3j23p3;	4) 2s22p4.
А13. Значение низшей степени окисления возрастает (по абсолютной величине) в ряду элементов:
I) Cl, Р, Si;	2) С, Si, О;	3) S, О, Se;	4) N, Р, As.
А14. При температуре О °C растворимость вещества составляет 89,7 г на 100 г воды, а при температуре
60 °C — 16,8 г на 100 г воды. Укажите название вещества:
1) аммиак;	2) угарный газ;	3) сульфат магния; 4) глицерин.
А15. Укажите формулу вещества, при диссоциации I моль которого в водном растворе образуется наимень-
шее количество ионов (диссоциацию воды и гидролиз не учитывайте):
I) K2S;	2) Al2(SO4)3;	3) СН3СООК;	4) Na2SO4.
12
А16. Наименьшее влияние на скорость химической реакции растворения карбоната бария в соляной кис-
лоте оказывает:
I) изменение концентрации кислоты;	3) степень измельчения ВаСО3;
2) изменение температуры;	4) изменение давления.
А17. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием воды на исходное вещество:
I) К2СО3 -> КС1;	3) К -> КОН;
2) СаСО3 -> СО2;	4) С2Н5ОН -> СН3-СНО.
А18. Укажите название вещества, в молекуле которого все атомы лежат на одной прямой:
1)вода;	2) бутин-2;	3)этин;	4) бутин-1.
А19. Укажите формулу вещества, имеющего молекулярную кристаллическую структуру в твердом состоянии:
1) КС1;	2) НС1;	3) SiO2;	4) КОН.
А20. При действии восстановителя может быть осуществлено превращение, схема которого:
1)	Ю2 -> ю;;	2) Мпо; -> МпО4“; 3) MnO2-> MnOj; 4) SO32~-> SO2*.
А21. Оксид углерода) IV) является продуктом реакции между веществами:
a)	Na2CO3 + SiO2	в) СО + О, -4->;
б)	NaHCO3(p.p) + NaOH(p_p)	г) Na2CO3(p.p> + Ca(NO3)2(p.p)
I)	а, в;	2) а, б, в;	3) б, г;	4) б, в, г.
А22. Укажите правильные утверждения:
а)	фосфор является более сильным восстановителем, чем азот;
б)	при взаимодействии 4 моль NH3 и 2,8 моль Н3РО4 образуется смесь фосфата и гидрофосфата
аммония;
в)	оксид фосфора(У) НЕ реагирует с водой;
г)	при смешении растворов фосфата натрия и нитрата серебра)!) выпадает желтый осадок.
1)а, б, г;	2) а, г;	3)6, в;	4) а, б.
А25. Соль азотной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
a)	Na,COj<p.p, + HNO3	в) Cu(OH), + KNO3(p_p)
б)	Zn(NO3)2(p.p) + Си	г) Zn + Fe(NO3)2(p.p)
I)	а, г;	2)6, в;	3) в, г;	4) а, б.
А24. Укажите верные утверждения для ряда элементов О, S, Se, Те:
а)	все элементы относятся кр-элементам;
б)	кислород с остальными элементами ряда образует высший оксид состава ЭО2;
в)	окислительные свойства простых веществ возрастают;
г)	валентность одного из элементов не может быть равна VI.
1)а, б;	2) в, г;	3)6, в;	4) а, г.
А25. Оксид серы(1У) получается в результате реакций между веществами:
a) Na,S + НС1(раз6 ) б) Zn +	в) H,S + О2(из6) —г) Си + H2SO4(ltOHIl)->.
1)а, б;	2)6, в;	3) в, г;	4)6, г.
А26. С раствором хлороводорода в воде взаимодействуют все вещества, формулы которых указаны в ряду:
1) NaNO3, CuO, КОН;	3) FeO, KBr, Zn(OH)2;
2) MgCO3, NaHCO3, CaO;	4) Cu, Zn(OH)2, MgCO3.
A27. Укажите верное утверждение для металла, образующего соединение состава МеО, в котором массовая
доля металла равна 0,36:
1)	является щелочноземельным металлом;
2)	электронная конфигурация его атомов в основном состоянии ls22i22p6352;
3)	его гидроксид является амфотерным;
4)	относится к щелочным металлам.
А28. Соединение состава К2[Э(ОН)4] может быть получено в результате реакций:
a)	Zn(OH)2 + КОН сплавление >;	в) А1,О3 + КОН + Н2О
б)	ZnO + КОН + Н2О	г) Zn(OH)2 + КОН(Р.Р)
1)а, б, в;	2)6, г;	3) в, г;	4) а, в.
13
А29. Укажите название вещества, в молекуле которого присутствуют функциональные гидроксильные
группы:
1) пропин;	2) пропадиен;	3) тристеарин;	4) этиленгликоль.
АЗО. По систематической номенклатуре укажите название соединения
Н3Сх	zCH3
/С==С\
Вг сн2—соон
1) /лраяс-4-бром-З-метил пентен-3-овая кислота; 3) /ираис-2-бром-3-метилпентен-2-овая кислота;
2) щ/с-4-бром-З-метилпентен-З-овая кислота; 4) цмс-2-бром-3-метилпентен-2-овая кислота.
А31. Укажите количество формул и моделей метана:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А32. Бутен-1 взаимодействуете веществами, названия которых:
а)	хлороводород;	в) оксид серебра(1) (аммиачный раствор);
б)	кислород;	г) бром.
1)а, б, в;	2) в, г;	3)а, б, г;	4) а, в.
АЗЗ. Для реакции	+ С12 FeCI*'. >... укажите верные утверждения:
а)	реакция замещения;	в) продукт реакции — хлорбензол;
б)	реакция присоединения;	г) продукт реакции — гексахлоран.
1) а, г;	2) а, в;	3) б, г;	4)6, в.
А34. В схеме превращений С2Н4 —> С2Н5ОН —C2H5Br X и Yявляются соответственно ве-
ществами, формулы которых:
1) NaOH, NaBr;	2) NaOH, Вг2;	3) Н2О, НВг;	4) Н2О, Вг2.
А35. Основным продуктом реакции СН3—СН2С1 + КОН——> ... является:
1) этанол;	2) этен;	3) этаналь;	4) бутан.
А36. Укажите относительную молекулярную массу основного органического продукта реакции между эта-
новой кислотой и этанолом в присутствии серной кислоты при нагревании:
1)120;	2)104;	3)88;	4)77.
А37. Укажите массу (г) этанола, который может быть получен из 720 г глюкозы:
1)184;	2)368;	3) 392;	4)402.
А38. В схеме превращений органических соединений
+ НМСМразб.) ж, +NaOH v
пропилам ин--------——» Х1 —	> Х2
Х2 — вещество, продуктом реакции которого с соляной кислотой является:
1) пропиламин;	3) хлорпропан;
2) хлорид аммония;	4) хлорид пропиламмония.
А39. НЕ может являться мономером в реакции полимеризации вещество, формула которого:
А40. Имеется четыре пробирки с водными растворами этанола, серной кислоты, уксусного альдегида
и глицерина. Укажите число веществ, которые будут реагировать с гидроксидом меди(П):
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
14
Часть В
В1. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологиче-
ского ряда, к которому данное вещество относится.
Название	Общая формула гомологического ряда
А) декан Б) гексадиен-1,3 В)пропин Г) пентен-2	X о т гч	—• +	II-»- д	д	д	д	д IIIIX с	с	s:	е	с и и о и О *7?
В2. Определите объем (дм3, н. у.) этена, который потребуется для получения полиэтилена массой П2 г,
если выход продукта реакции равен 85 %.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих органических веществ X (соль) и Y:
(3 Н —+НД°/Н^	+CuO/z > +Ag2O/NH3.H2O, f	CH,NH2	NaOH(p-p) Д0	I моль H2SO4
В4.	Определите молярную массу (г/моль) кремнийсодержащего вещества Г, образовавшегося в результате
превращений, протекающих по схеме:
А **<>	В—Г.
В5.	Пары ацетальдегида объемом 30 см3 смешали с избытком кислорода. Смесь подожгли. После оконча-
ния реакции объем газовой смеси составил 135 см3. Какой объем (см3) кислорода был добавлен к аль-
дегиду? (Измерения объемов проводились при 250 °C и давлении 101,3 кПа.)
В6.	Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим
хлорпроизводным и иодидом натрия в этаноле:
R-C1 + Nal -> R— I + NaClJ'.
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в этаноле.
К этанольному раствору 2-хлорпропановой кислоты массой 86,8 г с массовой долей кислоты 10 %
добавили насыщенный при 25 °C раствор иодида натрия в этаноле массой 143,3 г (растворимость
иодида натрия в этаноле равна 43,3 г на 100 г этанола). Определите массовую долю (%) иодида натрия
в жидкой фракции, которая была отделена после окончания реакции и из которой отогнали 100 см3
этанола (р - 0,79 г/см3).
В7.	Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите со-
ответствие между формулой растворенного вещества и pH раствора (сильные электролиты диссоции-
руют полностью).
Вещество	pH
А) НВг	1) 1,3
Б)СН3СН2СООН	2) 1,6
В)НС1	3)3,3
Г) NaOH	4) 12,7
В8.	Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
Na2SO3 + KIO3+ H2SO4-> K2SO4+ Na2SO4+ I2+ H2O.
Сумма коэффициентов перед формулами восстановителя и окислителя равна....
В9.	Некоторый полимер получают совместной полимеризацией этена и бутадиена-1,3. Макромолекулы
полимера содержат звенья обоих мономеров. Полимер массой 8,94 г может обесцветить 40 г раствора
брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 4 %. Рассчитайте, сколько мономерных
звеньев этена приходится на одно мономерное звено бутадиена в полимере.
810. В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 168 г, содержащего только
элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 33,6 дм3 (н. у.) с массовой до-
лей кислорода 70 %. Определите массу (г) восстановленного железа.
15
Часть А
А1. Заряд ядра атома кислорода равен:
1)4-5;
2)	-5;
3)	4-8;
4)	-8.
А2. Укажите схему процесса, который относится к химическим явлениям:
1) парафин(тв )—> парафин(ж);
2)
АЗ. Масса (кг) атома 40Са равна:
1) 1,42- 10-23;	2) 14,0- 10~26;
3) лед—вода;
4) 2£U-+2^Np+°₽.
3) 3,23- 10-26;
4)6,64- 10~26.
А4. В ряду химических веществ, названия которых озон, графит, водород, аммиак, число простых и слож-
ных веществ соответственно равно:
1)2 и 2;	2) 1 и 3;	3)3и1;	4)0 и 4.
А5. Укажите массу (г) атомов водорода в метане химическим количеством 2 моль:
1) 1,2-1023;	2)32;	3)16;	4)8.
А6. Укажите ряд, в котором приведены формулы только амфотерных оксидов:
1)	ZnO, ВаО;	2) ZnO, А12О3;	3) А12О3, Na2O;	4) CuO, MgO.
А7. Азотная, серная и угольная кислоты:
1)	являются многоосновными;
2)	являются сильными восстановителями;
3)	в растворах взаимодействуют с Na2CO3, NaOH, Na2SiO3;
4)	образуют кислые соли.
А8. Приведены формулы солей бария. Укажите, какую соль наиболее целесообразно взять для получения
карбоната бария по реакции с раствором карбоната калия:
1) Ba(NO3)2;	2) BaSiO3;	3) BaSO4;	4) Ва3(РО4)2.
А9. Схема распределения электронов по энергетическим уровням (2, 6) соответствует химическому эле-
менту неметаллу, порядковый номер которого:
1)5;	2)6;	3)7;	4)8.
А1О. В лаборатории имеется водный раствор сульфата меди(И). Какой(-ие) металл(-ы) следует использо-
вать для получения из него меди:
a) Ag;	б) Hg;	в) Zn;	г) К?
1) в, г;	2) в;	3) а, б;	4) г.
А11. Уксусная кислота в быту используется как:			
I) удобрение для комнатных растений;		3) пищевая добавка;	
2) подсластитель;		4) освежитель воздуха.	
А12. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома элемента в основном состоянии
4s24p3. Формула водородного соединения этого элемента:
1)Э3Н;	2) ЭН5;	3) ЭН3;	4)Э5Н.
А13. Степень окисления в высшем оксиде сначала возрастает, а затем убывает в ряду элементов:
I) Si, Р, Mg;	2) Cl, S, Р;	3) Р, Si, Al;	4) N, С, В.
А14. При температуре 70 °C массовая доля вещества в насыщенном водном растворе составляет 58,0 %,
а при температуре 0 °C — 12,0 %. Укажите название вещества:
1) хлороводород;	2) фосфат кальция; 3) сероводород;	4) нитрат калия.
А15. Укажите формулу вещества, при диссоциации I моль которого в водном растворе образуется наимень-
шее количество ионов (диссоциацию воды и гидролиз не учитывайте):
I) NaNO3;	2) К3РО4;	3) Cr2(SO4)3;	4) Na2S.
16
А16. Наименьшее влияние на скорость растворения карбоната кальция в соляной кислоте оказывает:
I) степень измельчения карбоната кальция:	3) изменение концентрации кислоты;
2) изменение давления;	4) изменение температуры.
А17. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием воды на исходное вещество:
I) Na -> NaOH;	2) NaOH -> NaCl; 3) Na2CO3 -> Na2SO4; 4) CuO -> Cu(OH)2.
A18. Укажите формулу или название вещества, в молекуле которого все атомы лежат в одной плоскости:
I) транс-Ъут\-2 2) изопрен	3)	4)
А19. Укажите формулу вещества, имеющего молекулярную кристаллическую структуру в твердом состоянии:
3)NaI;
4) SiO2.
•2
+4
3)6, г;
4) а, в.
4) б, в.
4) а, б.
l)CO2;	2) КОН;
А20. Укажите схемы процессов окисления:
+1	-к*	+3	-5
a) Cl -> Cl;	б) Cl —> Cl;
I) а, б;	2) в, г;
А21. Оксид углерода(1У) является продуктом реакций между веществами:
а) КНСО3(рр) + КОН(Р Р)	в) СО + О2
б)	К2СО3(Р.Р) + ВаС12(р.р)	г) Na,CO3(p.p) + Н:
1)а, б;	2) в, г;	3)а, г;
А22. Укажите правильное(-ые) утверждение(-я):
а)	плотность белого фосфора (Р4) равна 5,54 г/дм3 (н. у);
б)	при взаимодействии избытка КОН с раствором Н3РО4 образуется фосфат калия;
в) фосфор НЕ реагируете кислородом;
г) при смешении растворов фосфата натрия и нитрата серебра(1) выпадает белый осадок.
1)6;	2)6, г;	3) в;	4) а, г.
А23. Соль азотной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
а)	Си + Zn(NO3)2(p.p)	в) Си + AgNO3(p.p)
б)	КС1,Р.Р) + HNO3(pa36 >	г) Ag + HNO3(KOH1U
1)6, в;	2) а, г;	3) в, г;
А24. Укажите верные утверждения для ряда элементов О, S, Se, Те:
а) элементы находятся водном периоде Периодической системы;
б) ns2np3 — электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов элементов в основ-
ном состоянии;
в)	радиусы атомов элементов возрастают;
г)	прочность связей в водородных соединениях уменьшается.
1)	в, г;	2)6, в;	3)6, в, г;	4) а, б.
А25. Соль серной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
a)	H2SO4(P P) + КОН(Р Р)	в) SO3 + КОН(Р Р)
б)	SO2 + Na2O	г) ВаС12(р_р> + H2SO4<P_P>
1)а, в, г;	2)6, в;	3) а, б;	4)6, г.
А26. С раствором хлороводорода в воде взаимодействуют все вещества, формулы которых указаны в ряду:
1) KNO3, Са(ОН)7, MgO;	3) K,SO4, Ag, Р7О5;
2)	MgO, К2СО3, Cu(OH)2;	4) SO3, CuO, KBr.
A27. Укажите верное утверждение для металла, образующего соединение состава МеО2, в котором массовая
доля металла равна 0,55:
1) его атомы имеют два электрона на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии;
2)	относится к металлам 1А-группы;
3)	относится к металлам IVA-группы;
4)	в природе встречается в виде простого вещества.
17
А28. Алюминий реагирует с каждым из веществ, формулы которых представлены в рядах (растворимые
в воде электролиты взяты в виде растворов; реакцию алюминия с водой не учитывать):
a)NaCl,NaOH;	б) H2SO4, Na2SO4;	e)O2,NaOH;	г) Cl2, НС1.
1)а, б, в;	2)6, в;	3)а, г;	4) в, г.
А29. Укажите название вещества, в молекуле которого присутствует гидроксильная функциональная группа:
1) фенол;	2) пропен;	3) пропаналь;	4) бензол.
АЗО. По систематической номенклатуре укажите название соединения СН3СН2СНСН2СООН:
NH2
1) 2-аминопентановая кислота;	3) 3-аминопентановая кислота;
2) 2-аминогексановая кислота;	4) 3-аминобутановая кислота.
А31. Укажите количество формул и моделей этана:
а) С2Н6
1)3;	2)2;	3)1;	4)4.
А32. Пропен НЕ взаимодействует с веществами, названия которых:
а)	бромоводород;	в) оксид серебра(1) (аммиачный раствор);
б)	кислород;	г) гидроксид меди(П).
1) а, б;	2) в, г;	3) б, в;	4) а, г.
АЗЗ. Для реакции С6Н6(6ензол) + HNO3(KOHU)
а) реакция замещения;
б) реакция присоединения;
1)а, г;	2) а, в;
h;so4(kohu.) > укажите верные утверждения:
в)	продукт реакции — 2,4,6-тринитробензол;
г)	продукт реакции — нитробензол.
3) б, г;	4) б, в.
А34. В схеме превращений С2Н4 —-н—--н- •--» X —*сн<?он.- н—у X и Y являются соответственно веще-
ствами, названия которых:
1) этанол, диэтиловый эфир;	3) этаналь, этилэтаноат;
2)	этан, диэтиловый эфир;	4) этанол, этилэтаноат.
А35. Основным продуктом реакции СН3-(СН2)2-СН3 + О2 —солиМР.»Со:' > ...является:
1)	этаналь;	2) уксусная кислота; 3) этанол;	4) метаналь.
А36. Укажите продукт, образующийся при взаимодействии пропановой кислоты и этанола в присутствии
серной кислоты при нагревании:
1) этилпропаноат;	2) пропил этаноат;	3) этилметаноат;	4) этилбутаноат.
А37. Укажите массу (г) этанола, который может быть получен из 58,32 г крахмала:
1)33,12;	2)16,56;	3)10,56;	4)8,28.
А38. Укажите правильные утверждения: амин, структурная формула которого
а)	является третичным;
б)	является первичным;	NH2
в)	при полном сгорании образует в качестве основного продукта азот;
г)	при растворении в воде образует раствор, pH которого меньше 7.
1)а, г;	2)6, в;	3)6, в, г;	4) а, в.
А39. НЕ может являться мономером в реакции полимеризации вещество, формула которого:
О
1) С2Н3 - О - СН3	2)^^^^ОН	3) С2Н5ОН	4)
А40. Имеется четыре пробирки с водными растворами глицерина, уксусной кислоты, муравьиной кислоты
и уксусного альдегида. Укажите число веществ, которые будут реагировать с гидроксидом меди(П):
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
18
Часть В
В1.	Установите соответствие между формулой органического соединения и числом структурных изоме-
ров, в виде которых оно может существовать (исключая межклассовую изомерию).
Формула	Число изомеров
А) С4Н9ОН Б) С3Н4 (алкин) В) С2Н5ОН Г)С5Н12	1)1 2)2 3)3 4)4 5)5
В2.	Определите массу (г) полибутадиена, который будет получен из бутадиена-1,3 объемом 44,8 дм3 (н. у),
если выход продукта реакции равен 75 %.
В5. Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих органических веществ Y (соль) и Z, а так-
же серебросодержащего неорганического вещества X:
О 	A8;O/NH,, Н;О,|	HNOJk) ...—х CH3NH,	NaOH	НВг
н	...—Y 	> ... 	> Z.
В4.	Определите молярную массу (г/моль) кальцийсодержащего вещества Г, образовавшегося в результате
превращений, протекающих по схеме:
СаСЦрасплав) электролиз-> А -	<"*1 > Б со--“^/н^° .> в Са<он>= > Г.
В5.	Смешали 25 м3 бутена-1 и избыток кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции объем газо-
вой смеси составил 220 м3. Какой объем (м3) кислорода был добавлен к бутену-1? (Измерения объемов
проводились при 150 °C и давлении 101,3 кПа.)
В6.	Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим
хлорпроизводным и иодидом натрия в этаноле:
R-C1 + Nal -> R-l + NaCli.
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCI в этаноле.
К этанольному раствору метилового эфира 2-хлорпропановой кислоты массой 98 г с массовой долей
эфира 10 % добавили насыщенный при 25 °C раствор иодида натрия в этаноле массой 143,3 г (раство-
римость иодида натрия 43,3 г на 100 г этанола). Определите массовую долю (%) иодида натрия в жид-
кой фракции, которая была отделена после окончания реакции, если входе реакции испарилось 20 см3
этанола (р = 0,79 г/см3).
В7.	Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите со-
ответствие между формулой растворенного вещества и pH раствора (сильные электролиты диссоции-
руют полностью).
Вещество	pH
A) NaOH	1) 12,7
Б) СН3СН2СООН	2) 12,1
В) НВг	3)3,3
Г) CsOH	4) 1,6
В8.	Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
Na2SO3+ KMnO4+ H2SO4-> MnSO4+ K2SO4+ Na2SO4+ H2O.
Сумма коэффициентов перед формулами восстановителя и окислителя равна ....
В9.	Некоторый полимер получают совместной полимеризацией бутадиена-1,3 и этена. Макромолекулы
полимера содержат звенья обоих мономеров. Полимер массой 10,47 г может обесцветить 60 г раствора
брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 4 %. Рассчитайте, сколько мономерных
звеньев этена приходится на одно мономерное звено бутадиена в полимере.
В1О. В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 203,0 г, содержащего только
элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 44,8 дм3 (н. у.) с массовой до-
лей кислорода 67 %. Определите массу (г) восстановленного железа.
19
Часть А
А1. Заряд ядра атома кремния равен:
1)-14;	2)4-14;	3)+28;	4)-28.
А2. Укажите схему процесса, который НЕ относится к химическим явлениям:
3)	сахар —> углерод + вода;
4)	Р + О2 -> Р2О5.
3) 9,27-10-27;	4) 1,08-10-26.
2)	графит —> алмаз;
АЗ. Масса (кг) атома |8О равна:
1)28,24- 10~23;	2) 2,99 • Ю“26;
А4. В ряду химических веществ, названия которых водород, алмаз, кислород, этин, число простых и слож-
ных веществ соответственно равно:
1)2 и 2;	2) 1 и 3;	3)3и1;	4) 0 и 4.
А5. Химическое количество (моль) кислорода, содержащего 2,42 • 1024 молекул, равно:
1)4;	2)24;	3)32;	4)128.
А6. Укажите ряд, в котором приведены формулы только основных оксидов:
l)SrO, СаО;	2) Li,O, ZnO;	3) Na2O, SO3;	4)ZnO,AI2O3.
A7. Вещества, формулы которых H2SO4, H3PO4, HC1:
1)	являются кислородсодержащими кислотами;
2)	могут быть получены при взаимодействии с водой соответствующих оксидов;
3)	в растворах реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода;
4)	называются соответственно: сернистая, фосфорная и соляная кислоты.
А8. Приведены формулы солей бария. Укажите, какую соль наиболее целесообразно взять для получения
нитрата бария по реакции с раствором нитрата серебра(1):
l)BaSiO3;	2) Ва3(РО4)2;	3) ВаС12;	4) BaSO4.
А9. Схема распределения электронов по энергетическим уровням (2,8, 5) соответствует химическому эле-
менту неметаллу, заряд ядра которого:
1)4-14;	2)+15;	3)4-16;	4)+17.
А10. В лаборатории имеется водный раствор нитрата никеля(П). Какой(-ие) металл(-ы) следует использо-
вать для получения из него никеля:
a)Ag;	б) Al;	в) Си;	г) Cs?
1)6, г;	2) а, в;	3)6;	4) г.
А11. Уксусная кислота используется в промышленности в качестве реагента для производства:
I) искусственных волокон на основе целлюлозы; 3) мыла;
2) фенолформальдегидных смол;	4) полиэтилена.
А12. Укажите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня в основном состоянии, кото-
рая соответствует атому элемента, проявляющего в высшем оксиде степень окисления, равную +6:
l)3s23p6;	2) З^Зр4;	3)4?4р3;	4) 2s22p5.
А13. Степень окисления в высшем оксиде сначала убывает, а затем возрастает в ряду элементов:
l)Na, Mg, Be;	2) Р, Si, S;	3)P, As, N;	4) Li, Be, B.
A14. При температуре 40 °C массовая доля вещества в насыщенном водном растворе составляет 0,210 %,
а при температуре 0 °C — 0,174 %. Укажите название вещества:
1) аммиак;	2) сульфат меди(П); 3) нитрат серебра(1); 4) сульфат кальция.
А15. Укажите формулу вещества, при диссоциации I моль которого в водном растворе образуется наиболь-
шее количество ионов (диссоциацию воды и гидролиз не учитывайте):
1) HNO3;	2) Са(ОН)2;	3) СаС12;	4) Na3PO4.
20
А16. Наименьшее влияние на скорость химической реакции растворения цинка в соляной кислоте оказывает:
I) изменение температуры;	3) изменение давления;
2) изменение концентрации кислоты;	4) степень измельчения цинка.
А17. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием воды на исходное вещество:
I) КОН -> K2SO4; 2) СаО -> Са(ОН)2; 3) К2СО3 КС1; 4) Fe2O3-> Fe(OH)3.
А18. Укажите формулу или название вещества, в молекуле которого все атомы лежат на одной прямой:
I) FC^CF;	2) Н3С-С = С-СН3;	3) полиэтилен;	4) Н2О2.
А19. Укажите формулу вещества, имеющего молекулярную кристаллическую структуру в твердом состоянии:
l)Na2O;	2)SiO2;	3) NaCl;	4)I2.
A20. Только окислительные свойства в химических реакциях может проявлять вещество, формула которого
-2
(возможность окисления О не учитывайте):
l)NO2;	2) K2SO3;	3) HNO3;	4) I2.
A21. Оксид углерода(1У) является продуктом реакций между веществами:
а)	СО и О2 (при /°);	в) СаСО3 и НС1(РР);
б)	КНСО3(Р Р) и КОН(Р_Р);	г) Na2CO3(p_p) и СаС12(р_р).
1)	а, в;	2) б, в;	3) б, г;	4) а, г.
А22. Укажите правильные утверждения:
а)	азот немного легче воздуха;
б)	при взаимодействии 2 моль NH3 и 1,4 моль Н3РО4 образуется смесь гидрофосфата и ди гидрофосфата
аммония;
в)	фосфор является более сильным восстановителем, чем азот;
г)	фосфорная кислота сильнее азотной.
1)6, г;	2) а, г;	3)а, в, г;	4) а, б, в.
А23. Соль азотной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
a)	KNO3(P.P) + NajPO^p,	в) Hg + HNO3(KOHU >
б)	N Н3 + НС1	г) Zn + Cu(NO3)2(p_p)
1)6, в;	2) а, г;	3) в, г;	4) а, б.
А24. Укажите верные утверждения для ряда элементов О, S, Se, Те:
а)	максимальная валентность одинаковая для всех элементов ряда;
б)	пёпр* — электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов элементов в основ-
ном состоянии;
в)	высшая степень окисления в соединениях для всех элементов равна +6;
г)	окислительная способность простых веществ уменьшается от кислорода к теллуру.
1)а, б;	2) а, в, г;	3)а, б, в;	4)6, г.
А25. Оксид серы(1У) получается в результате реакций между веществами:
a)	Zn + H2SO4(pa36) —в) FUSO^.^> + ВаС12
б)	H2S 4" О2(ИЗб)—i—>,	г) Ag +
1)	б, г;	2) а, в;	3) а, б, г;	4) б, в, г.
А26. С раствором хлороводорода в воде взаимодействуют все вещества, формулы которых указаны в ряду:
1) CuO, КС1, NaOH; 2) ZnO, Mg, Си;	3) ZnO, Zn, Zn(OH)2;	4) MgO, NaNO3, NaOH.
A27. Укажите верное утверждение для металла, образующего соединение МеС12, в котором массовая доля
металла равна 65,9 %:
1)	гидроксид этого металла является амфотерным;
2)	его атомы содержат валентные электроны на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях;
3)	реагирует с водой в обычных условиях;
4)	встречается в природе в самородном виде.
А28. Алюминий реагирует с каждым из веществ, формулы которых представлены в рядах (растворимые
в воде электролиты взяты в виде растворов, реакцию алюминия с водой не учитывать):
a) H2SO4(pe36), О2;	б) CuO, NaCl;	в) НВг, КОН;	г) K2SO4, HNO3(kohu ).
1) б, в, г;	2) а, в;	3) а, г;	4) б, в.
21
А29. Укажите название вещества, в молекуле которого присутствуют гидроксильные функциональные группы:
1) этилен;	2) бутан;	3) тристеарин;	4) крахмал.
//°
АЗО. По систематической номенклатуре укажите название соединения Н3С—СН—СН2—Сх
Н
Н3С
1) бутаналь;	3) 3-метилбутановая кислота;
2) 2-метилпропаналь;	4) 3-метилбутаналь.
А31. Укажите, количество формул и моделей, которые могут соответствовать гексану:
Р
а) С6Н|4
б)
В)
Г)
4)1.
4) в, г.
1)4;	2)3;	3)2;
А32. Пропен взаимодействуете веществами, названия которых:
а) хлороводород;	в) оксид серебра(1) (аммиачный раствор);
б)	кислород;	г) бром.
1)а, б, г;	2) а, б, в;	3)6, в;
АЗЗ. Для реакции	4-	—H:SQ*(KO?-U* -> ... укажите верные утверждения:
а)	реакция присоединения;	в) продукт реакции — нитробензол;
б)	реакция замещения;	г) продукт реакции — анилин.
1)а, в;	2)6, в;	3)6, г;	4) а, г.
А34. В схеме превращений С2Н5Вг —+^а9н/н2° > х —*--г- -» Y X и Yявляются соответственно веществами,
названия которых:
1) этанол, 2-бромпропан;	3) этаналь, бромэтан;
2)	этанол, бромэтан;	4) этан, бромэтан.
А35. Продуктами реакции R—СООСН3 4- NaOH(p_p) -> ... являются:
1)	одноосновная карбоновая кислота и метилат натрия;
2)	простой эфир и метилат натрия;
3)	метанол и одноосновная карбоновая кислота;
4)	натриевая соль одноосновной карбоновой кислоты и метанол.
А36. Укажите относительную молекулярную массу основного органического продукта реакции между эта-
новой кислотой и пропанолом при нагревании в присутствии серной кислоты:
1)101;	2)102;	3)117;	4)118.
А37. Укажите массу (г) этанола, который может быть получен из 0,36 кг глюкозы:
1)184;	2)92;	3)46;
А38. Укажите правильные утверждения: амин, структурная формула которого
4) 30.
NH2
а)	является первичным;
б)	является третичным;
в)	при полном сгорании образует в качестве основного продукта азот;
г)	при растворении в воде образует раствор, pH которого больше 7.
1)а, в, г;	2) б, г;	3) б, в, г;
4) а, в.
А39. Мономером в реакции полимеризации может являться вещество, формула которого:
NH2	' ОН
1)С2Н3ООССН3
2) С,Н5ОН
3)11
4)11
22
АДО. Имеется четыре пробирки с водными растворами глицерина, уксусной кислоты, муравьиной кислоты
и уксусного альдегида. Укажите число веществ, которые будут реагировать с гидроксидом меди(П) при
нагревании с образованием осадка красного цвета:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
Часть В
В1.	Установите соответствие между формулой органического соединения и числом структурных изоме-
ров, в виде которых оно может существовать (исключая межклассовую изомерию).
Формула	Число изомеров
А) С3Н7СООН Б) С4Н6 (алкин) В) СН3ОН Г)С4Н10	1) 1 2)2 3)3 4)4 5)5
В2.	Определите массу (г) полипропилена, который будет получен из пропена объемом 16,8 дм3 (н. у), если
выход продукта реакции равен 60 %.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих органических веществ X (соль) и Y:
Q Н +Н2°/Н* Hg2* > Cu(OH),/r > CH,NH2 > х NaOH(p-p) > НВг > у
В4.	Определите массу (г) алюминийсодержащего вещества Г, образовавшегося в результате превращений,
протекающих по схеме:
0,5 моль Na ——
В5.	Ацетилен объемом 500 см3 (н. у.) смешали с избытком кислорода. Смесь подожгли. После окончания
реакции и приведения смеси к нормальным условиям объем газов составил 1250 см3. Какой объем
кислорода (см3, н. у.) был добавлен к ацетилену?
0.25 мольЛ12О,(сплавление) > g HNO?(p-p, изб ) g 1.5 моль NaOH > р
В6.	Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим
хлорпроизводным и иодидом натрия в этаноле:
R-C1 4- Nal -> R-I + NaCl>L.
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в этаноле.
К этанольному раствору 2-хлорпропановой кислоты массой 86,8 г с массовой долей кислоты 10 %
добавили насыщенный при 25 °C раствор иодида натрия в этаноле массой 143,3 г (растворимость
иодида натрия в этаноле равна 43,3 г на 100 г этанола). Определите массовую долю (%) образовав-
шегося органического иодпроизводного в жидкой фракции, которая была отделена после окончания
реакции и из которой отогнали 100 см3 этанола (р = 0,79 г/см3).
В7.	Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите со-
ответствие между формулой растворенного вещества и pH раствора (сильные электролиты диссоции-
руют полностью).
Вещество	pH
А) НВг	1) 13,0
Б) СН3СН2СООН	2) 12,5
В) NaOH	3)3,1
Г) CsOH	4) 1,3
В8.	Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
С2Н4+ КМпО4 -> МпО2 4- КОН + КООС-СООК 4- Н2О.
Сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна ....
В9.	Бутилкаучук синтезируют путем совместной полимеризации 2-метилпропена и изопрена. В образце
бутилкаучука массой 33,9 г на одно мономерное звено изопрена приходится 24 мономерных звена
2-метилпропена. Рассчитайте максимальную массу (г) раствора брома в четыреххлористом углероде
с массовой долей брома 5 %, который может обесцветить указанный образец бутилкаучука.
В10. В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 194,9 г, содержащего только
элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 44,8 дм3 (н. у.) с массовой до-
лей кислорода 67 %. Определите массу (г) восстановленного железа.
23
ВАРНА HtfelH
Часть А
А1. Заряд ядра атома цинка равен:
0+30;	2)-30;
3) +65;
4) -65.
А2. Укажите схему процесса, который НЕ относится к химическим явлениям:
I)
3) вода —электролиз > водород + кислород;
4) CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Си.
УФ
2) кислород------> озон;
АЗ. Масса (кг) атома 56Fe равна:
1)3,55- IO"4;	2) 1,72- 10~24;
3)9,30- I О-26;
4)5,82- I О’23.
А4. В ряду химических веществ, названия которых озон, метан, аммиак, графит, число простых и сложных
веществ соответственно равно:
1)2 и 2;	2) 1 и 3;	3) 3 и 1;	4)0 и 4.
А5. Укажите массу (г) атомов углерода в оксиде углерода(Н) химическим количеством вещества 3 моль:
1) 1,8-1023;	2)12;	3)84;	4)36.
А6. Укажите ряд, в котором приведены формулы только сильных оснований:
1)	LiOH, NaOH;	2) Cu(OH)2, КОН; 3) Mg(OH)2, NaOH; 4) Са(ОН)2, Zn(OH)2.
А7. Фосфорная, уксусная и хлороводородная кислоты:
1)	принадлежат к одному классу неорганических кислот;
2)	взаимодействуют с NaOH, СаСО3, СаО;
3)	их растворы окисляют медь;
4)	имеют формулы соответственно Н3РО3, СН3СООН, НС1.
А8. Приведены формулы солей магния. Укажите, какую соль наиболее целесообразно взять для получе-
ния гидроксида магния по реакции с раствором гидроксида калия:
1)	MgSiO3;	2) Mg3(PO4)2;	3) MgCO3;	4) Mg(NO3)2.
A9. Схема распределения электронов по энергетическим уровням (2, 4) соответствует химическому эле-
менту неметаллу, порядковый номер которого:
1)5;	2)6;	3)7;	4)8.
А10. Для вытеснения меди из водного раствора ее соли НЕ используют:
а) калий;	б) серебро;	в) железо;	г) никель.
1)а, г;	2) а, б;	3)6;	4) в, г.
А11. Для здоровья человека необходимо употребление в пишу жиров, содержащих ненасыщенную карбо-
новую кислоту, название которой:
I) масляная;	2) пальмитиновая; 3) олеиновая;	4) уксусная.
А12. Формула высшего оксида элемента неметалла - Э2О5. Атом данного элемента в основном состоянии
имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:
I) 3s23p5;	2) 3s23p3;	3) 3s33p2;	4) 2s22p*.
А13. Степень окисления элементов в соединениях с водородом возрастает в ряду:
I) NaH, СаН2, СН4; 2) H2S, NaH, NH3;	3) NH3, H2S, HBr; 4) NH3, CH4, H2O.
A14. При температуре 60 °C массовая доля вещества в насыщенном водном растворе составляет 78,1 %,
а при температуре 20 °C — 56,7 %. Укажите название вещества:
1) аммиак;	2) сульфат бария; 3) нитрат кальция; 4) этанол.
А15. Укажите формулу вещества, при диссоциации I моль которого в водном растворе образуется наиболь-
шее количество ионов (диссоциацию воды и гидролиз не учитывайте):
I) ВаС12;	2) Al2(SO4)3;	3) Mg(NO3)2;	4) СН3СООК.
24
А16. С наибольшей скоростью протекает реакция между:
I)	алюминиевой проволокой и 4-процентным раствором НО:
2)	алюминиевой проволокой и 8-процентным раствором НО;
3)	порошком алюминия и 4-проиентным раствором НО;
4)	порошком алюминия и 8-процентным раствором НО.
А17. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием воды на исходное вещество:
I)	CuO -> Cu(OH)2; 2) CaO -> Са(ОН)2; 3) Na2SO4 -> NaOH; 4) C2H2 -> C2H4.
А18. Укажите названия веществ, в молекулах которых содержится одна кратная связь:
а)	стеариновая кислота;	в) олеиновая кислота;
б)	бутен;	г) пропен.
1)а, б, г;	2)6, в;	3) в, г;	4) а, в.
А19. Укажите вещество, имеющее молекулярную кристаллическую структуру в твердом состоянии:			
I) СаС12;	2)NH3;	3)NH4C1;	4) SiO2.
А20. Укажите схемы процессов восстановления: +7	+3	+2	+4		+3	*5	-4	+2
а) 1 -> 1;	б) Мп -> Мп;	в) N —> N;	г) С->С.
1) б, в;	2) а, г;	3) а, в;	4) б, г.
А21. Оксид углерода(ГУ) является продуктом реакций между веществами:
а)	СаСО3 и НС1(р.р);	в) К2СО3(р.р) и HNO3(KOHU
б)	СаС12(р.р) и Na,CO3(p.p);	г) СО и О2 (при /°).
1)а, б;	2)6, г;	3) а, б, в;	4) а, в, г.
А22. Укажите правильное(-ые) утверждение(-я):
а)	относительная плотность 15N2 по водороду равна 7,5;
б)	при взаимодействии 1 моль NH3 и 0,7 моль Н3РО4 образуется смесь гидрофосфата и фосфата
аммония;
в)	электроотрицательность азота ниже, чем фосфора;
г)	фосфорная кислота является трехосновной.
1)а;	2) а, б;	3) г;	4)6, в.
А23. Соль азотной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
a)	AgNO3 + КС1	в) NH3 + О2
б)	Na2CO3 + HNO3	г) CuO + HNO3->.
1)	а, в;	2) б, в, г;	3) а, б, г;	4) в, г.
А24. Укажите верные утверждения для ряда элементов О, S, Se, Те:
а)	низшая отрицательная степень окисления элементов равна —2;
б)	все элементы, кроме кислорода, относятся к металлам;
в)	кислород с остальными элементами ряда образует высший оксид состава ЭО4 основного характера;
г)	слева направо в ряду элементов прочность связей в водородных соединениях уменьшается.
1)а, б;	2) в, г;	3)6, в;	4) а, г.
А25. Соль серной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
а) Си и H2SO4(kohu);	б) H2SO4h NaOH(pp);	в) SO3 и NaOH(p p);	г) SO2 и КОН(р_р).
1) а, б, в;	2)	б, г;	3)	б, в, г;	4) а, г.
А26. С раствором хлороводорода в воде взаимодействуют все вещества, формулы которых указаны в ряду:
1)	CuSO4, HgO, Ag;	2) КОН, KI, Си;	3)	Hg, HgO, NaNO3;	4) KHCO3, MgO, Zn(OH)2.
A27. Укажите верное утверждение для металла, образующего соединение MeNO3, в котором массовая доля
металла равна 0,386:
1)	водный раствор его гидроксида взаимодействует с алюминием с образованием соли в качестве одно-
го из продуктов реакции;
2)	его оксид НЕ реагирует с водой;
3)	в природе встречается преимущественно в виде простого вещества;
4)	при горении в избытке кислорода основным продуктом является оксид.
25
А28.Алюминий реагируете каждым из веществ, формулы которых приведены в ряду (растворимые в воде
электролиты взяты в виде растворов, реакцию алюминия с водой не учитывать):
a) NaCl, НС1;	б)НС1,С12;	в) С02, Na2SO4;	г) КОН, H,SO4.
1)	а, в;	2) в, г;	3)6, г;	4)6, в.
А29. Укажите название вещества, в молекуле которого присутствуем-ют) гидроксильная(-ые) функцио-
нальная(-ые) группа(-ы):
1) этиленгликоль;	2) этин;	3)этен; АЗО. Укажите название алкильной группы СН3—СН2—: 1) пропил;	2) этил;	3) изобутил; А31. Укажите количество формул и моделей метана:	4) нитробензол. 4)изопропил.
Н	О I	т	Н
а) Н—С—Н	б)С2Н6	в)г^<.	г)Н:С:Н
I	О V н 1)1;	2)2;	3)3;	Н 4) 4.
А52. Бутен-2 НЕ взаимодействуете вешеством(-ами), название(-я) которого(-ых):
а)	бромоводород;	в) оксид серебра(1) (аммиачный раствор);
6)	кислород;	г) бром.
1)а,б;	2) а, б, г;	3) в;	4) г.
АЗЗ.Для реакции QH^,,.^ + НМОз<кони) —->... укажите верные утверждения:
а)	реакция замещения;	в) продукт реакции — анилин;
б)	реакция присоединения;	г) продукт реакции — нитробензол.
1)а, г;	2)6, г;	3)6, в;	4) а, в.
А34. В схеме превращений С3Н6 —с3Н7ОН —С3Н7ОК X и Y являются соответственно ве-
ществами, формулы которых:
1)Н2О, КС1;	2) Н2О, К;	3) NaOH, КОН;	4) NaOH, KCI.
А35. Основным продуктом реакции R—CHO + Ag2O—>... является:
1)	одноосновная карбоновая кислота;	3) сложный эфир;
2)	альдегид;	4) спирт.
А36. Укажите относительную молекулярную массу основного органического продукта реакции между ме-
тановой кислотой и пропанолом в присутствии серной кислоты при нагревании:
1)104;	2)87;	3)73:	4)88.
А37. Укажите массу (г) этанола, который может быть получен из 1 кг крахмала:
1)1135,8;	2)757,2;	3)567,9;	4)378,6.
А38. Укажите формулы соединений, являющихся продуктами полного сгорания на воздухе вещества Х2,
образующегося по схеме превращений
этиламин —х, —-к?н > Х2:
1)СО, Н2О, NO;
2)	СО2, Н2О, NO2;
3)	СО, Н2О, N2;
4)	СО2, Н2О, N2.
А39. НЕ может являться мономером в реакции полимеризации вещество, формула которого:
1) NH2	2) k J	3)	4) С2Н4
АДО. Имеется четыре пробирки с водными растворами глюкозы, уксусной кислоты, муравьиной кислоты
и муравьиного альдегида. Укажите число веществ, которые будут вступать в реакцию «серебряного
зеркала»:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
26
Часть В
В1.	Установите соответствие между формулой органического соединения и числом структурных изоме-
ров, в виде которых оно может существовать (исключая межклассовую изомерию).
Формула	Число изомеров
А)	С4Н6 (алкин) Б) С3Н7ОН В)	С2Н6 Г) С2Н5СООН	1)1 2)2 3)3 4)4 5)5
В2.	Определите объем (дм3, н. у.) бутадиена-1,3, который потребуется для получения полибутадиена мас-
сой 32,4 г, если выход продукта реакции равен 80 %.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих органических веществ X (соль) и Y:
Н +H2O/H*/Hg2+ > Cu(OH)2/r > CH3NH;	NaOH(p-p)	М0ЛЬ) »^bH2SO4 >у
В4.	Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б (содержит медь) и В, образовавшихся в резуль-
тате превращений, протекающих по схеме (вещество А — газ при н. у.):
{° > Л(ИЗб )	1 МОЛЬ Cu* Z° >	2 моль HNOjp-p) > 2MOJbNaQH(p-p) > tc >	+ В
B5.	Смешали 20 см3 паров пропаналя и избыток кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции
объем газовой смеси составил 135 см3. Какой объем (см3) кислорода был добавлен к пропаналю? (Из-
мерения объемов проводились при 200 °C и давлении 101,3 кПа.)
В6.	Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим
хлорпроизводным и иодидом натрия в этаноле:
R-C1 4- Nal -> R-I + NaC14<.
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в этаноле.
К этанольному раствору 2-хлорпропановой кислоты массой 86,8 г с массовой долей кислоты 10 %
добавили насыщенный при 25 °C раствор иодида натрия в этаноле массой 143,3 г (растворимость
иодида натрия в этаноле равна 43,3 г на 100 г этанола). Определите массовую долю (%) всех иодидов
в жидкой фракции, которая была отделена после окончания реакции и из которой отогнали 100 см3
этанола (р = 0,79 г/см3).
В7.	Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите со-
ответствие между формулой растворенного вещества и pH раствора (сильные электролиты диссоции-
руют полностью).
Вещество	pH
А) НС1	1)2,0
Б) NH3	2)2,3
В) HI	3)2,5
Г) НВг	4) 10,7
В8.	Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 -> S + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ Н2О.
Коэффициент перед формулой восстановителя равен ....
В9.	Бутилкаучук синтезируют путем совместной полимеризации 2-метилпропена и изопрена. В образце
бутилкаучука массой 32,94 г на одно мономерное звено изопрена приходится 38 мономерных звеньев
2-метилпропена. Рассчитайте максимальную массу (г) раствора брома в четыреххлористом углероде
с массовой долей брома 5 %, который может обесцветить указанный образец бутилкаучука.
В10. В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 150 г, содержащего только
элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 33,6 дм3 (н. у.) с массовой до-
лей кислорода 70 %. Определите массу (г) восстановленного железа.
Часть А
А1. Число электронов в атоме “N равно:
1)5;	2)7;	3)9;
А2. Укажите схему процесса, который НЕ относится к химическим явлениям:
УФ
2) кислород-----> озон;
3)2”U->2”Np+_°P;
4) С + О2 -> СО2.
АЗ. Масса (кг) атома ““К. равна:
1)2,41 • 10-22;	2) 1,72 • 10~24;	3) 9,27 • 1026;
4) 14.
4)6,64- 10~26.
А4. В ряду химических веществ, названия которых алмаз, этан, этин, пропан, число простых и сложных
веществ соответственно равно:
1)2 и 2;	2) 1 и 3;	3)3и1;	4) 0 и 4.
А5. Число моль атомов серы в оксиде серы(1У) объемом 67,2 дм3 (н. у.) равно:
1) 1,8-1023;	2)1;	3)3;	4)12.
А6. Укажите ряд, в котором приведены формулы только амфотерных гидроксидов:
1) Сг(ОН)з, H2SO4;	2) А1(ОН)3, Zn(OH)2;	3) Са(ОН)2, Ва(ОН)2;	4) Mg(OH)2, А1(0Н)3.
А7. Растворы всех веществ H2SO4, HNO3, Н2СО3:
1) имеют pH < 7;	3) изменяют окраску фенолфталеина на малиновую;
2) не окисляют Zn и Са; 4) не взаимодействуют с NH3, Na2SiO3, Zn.
А8. Приведены формулы солей свинца(П). Укажите, какую соль наиболее целесообразно взять для полу-
чения сульфида свинца(П) по реакции с раствором сульфида натрия:
1) PbSO4;	2) РЬ(СН3СОО)2; 3) РЬ3(РО4)2;	4) PbSiO3.
А9. Схема распределения электронов по энергетическим уровням (2, 8,6) соответствует химическому эле-
менту неметаллу, заряд ядра которого:
1)4-14;	2)+15;	3)4-16;	4)+17.
А10. Для вытеснения ртути из водного раствора ее соли можно использовать:
а) цинк;	б) калий;	в) никель;	г) золото.
1)6, г;	2) а, б;	3) а, в;	4) в, г.
А11. Нитроглицерин используется в качестве:
I)удобрения;
2) топлива;
3) мономера для производства каучука;
4) лекарственного средства.
А12. Формула высшего оксида элемента неметалла — ЭО3. Атом данного элемента в основном состоянии
имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:
1)3?3/;	2)3^3/;	3) 4л34р3;	4)2s22p5.
А13. Степень окисления элементов в водородных соединениях убывает (по абсолютной величине) в ряду:
1)СН4, HF, NH3;	2) NH3, СН4, Н2О; 3) РН3, H2Se, HI;	4) НВг, AsH3, СН4.
А14. При температуре 70 °C массовая доля вещества в насыщенном водном растворе составляет 32,4 %,
а при температуре 0 °C — 12,4 %. Укажите название вещества:
1) хлороводород;	2) фосфат кальция; 3) метанол;	4) сульфат меди(П).
А15. Укажите формулу вещества, при диссоциации I моль которого в водном растворе образуется наиболь-
шее количество ионов (диссоциацию воды и гидролиз не учитывайте):
l)Al(NO3)3;	2) BaCI2;	3)СН3СООК;	4) NaCl.
А16. Наименьшее влияние на скорость химической реакции растворения цинка в серной кислоте оказывает:
1) степень измельчения цинка;	3) изменение температуры;
2) изменение концентрации кислоты;	4) изменение давления.
28
4) CuO —> Си(ОН)2.
А17. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием воды на исходное вещество:
l)Na->NaH;	2) NaOH -> Na2SO4; 3)Na->NaOH;
A18. Укажите названия веществ, в молекулах которых содержится одна л-связь:
а) стеариновая кислота;	в) олеиновая кислота;
б)	пропин;	г) бутен-1.
1)6, г;	2) а, г;	3)6, в;
А19. Укажите название вещества, имеющего атомную кристаллическую структуру в твердом состоянии:
1)хлор;	2) алмаз;
А20. Укажите схемы процессов окисления:
+6+4	+4+6
4) а, б.
3) нитрат кальция;
4) аммиак.
в) Сг-»Сг;
3)	б, в;
+2
4)	а, г.
4)	а, в.
4) г.
B)Ag + HNO3(KOHU)
r)NH3 + O2 —
3) в, г;
+.
4) б, г.
1)6, г;	2) а, в;
А21. Оксид углерода(1У) является продуктом реакций между веществами:
а)	СаС12(р.р) и Na2CO3(p.p);	в) NaHCO3(p_p) и NaOH(p.p);
б)	СаСО3 и НС1(Р_Р);	г) СО и О2 (при Г°).
1)а,б, г;	2)6, в;	3)6, г;
А22. Укажите правильное(-ые) утверждение(-я):
а)	при взаимодействии азотной кислоты с медью в качестве окислителя выступает азот;
б)	при взаимодействии 1 моль NH3 и 3 моль Н3РО4 образуется фосфат аммония;
в)	так же, как и у фосфора, валентность азота в оксиде состава Э2О5 равна V;
г)	фосфорная кислота сильнее азотной.
1)а, 6;	2) в, г;	3)а;
А23. Соль азотной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
a)	Cu(OH)2 + HNO3->;
б)	K2SO4(p_p) -ь HNO3(kohil) —
1)а, в;	2) а, б;
А24. Укажите правильное утверждение:
1)	все халькогены являются металлами;
2)	в ряду О2, S+6, Se2- все частицы проявляют только восстановительные свойства;
3)	в ряду веществ SO2, SeO2, ТеО2 происходит усиление кислотных свойств;
4)	атомы халькогенов в соединениях SF6, TeClF5 находятся в высшей степени окисления.
А25. Соль серной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
a)	H2SO4(p p) и К2СО3(р_р);	в) SO2 и КОН(Р_Р);
б)	H2S и КОН(р_р);	г) SO3 и Са(ОН)2(рр).
1)а, г;	2)6, в;	3)а, 6;	4)6, г.
А26. С раствором хлороводорода в воде взаимодействуют все вещества, формулы которых указаны в ряду:
1) CuSO4, Си, СиО;	2) NaNO3, CuO, КОН; 3) MgO, MgCO3, КОН; 4) Hg, HgO, KI.
A27. Укажите верное утверждение для металла, образующего соединение состава МеО2, в котором массовая
доля металла равна 81,1 %:
1)	высший оксид этого металла является кислотным;
2)	находится в IA-группе Периодической системы;
3)	относится к тяжелым металлам;
4)	относится к щелочноземельным металлам.
А28. Соединение состава К2[Э(ОН)4] может быть получено в результате реакции(-й):
a)	Zn(OH)2 + КОН - с™а™™ие >;	в) Zn(OH)2 + КОН(РР)
б)	CuSO4 + КОН(Р.Р)	г) А12О3 + КОН(р_р)
1)а, в;	2)6, г;	3)а, б;	4) в.
А29. Укажите название вещества, в молекуле которого присутствует гидроксильная функциональная группа:
1) этилэтаноат;	2) пропанол-2;	3) пропадиен-1,2;	4) метан.
29
АЗО. Укажите название соединения по систематической номенклатуре
Н	CI
^c=cf
Cl
1)	1щс-1,2-дихлорбутен-1-ол-4;
2)	щ/с-1,2-дихлорпентен-1-ол-4;
А31. Укажите количество формул и моделей пропана:
Н Н Н
сн2—сн2он
3)	транс-З,-4-дихлорбутен-З-ол-1;
4)	/иранс-3,4-дихлорпентен-3-ол-1.
в)С3Н8
3)3;
г)
4) 4.
а) Н-С-С-С-Н
I I I
н н н
Di;
А32. Бутен-1 НЕ взаимодействуете веществом(-ами), название(-я) которого(-ых):
а)	бромоводород;	в) оксид серебра(1) (аммиачный раствор);
б)	кислород;	г)	бром.
1)в;	2) а, б;
4) в, г.
3)6;
АЗЗ.Для реакции С6Н5—СН3 (толуол) + ЗН2 —>. ... укажите верные утверждения:
а) реакция присоединения;	в) продукт реакции - метилциклогексан;
б)	реакция замещения;	г) продукт реакции - гептан.
1)а, г;	2)6, в;	3)а, в;	4)6, г.
А34. В схеме превращений С2Н4 —*х.>.р.югг. > c2h5qh —С2Н5ОК X и Y являются соответственно ве-
ществами, формулы которых:
1) Н2О, К;	2) NaOH, КОН;	3) Н,О, КС1;
А35. Основным продуктом реакции СН3—СН2ОН + CuO——> является:
1)этаналь;	2)этан;	3) этанол;
А36. Укажите относительную молекулярную массу основного органического продукта реакции между про-
пановой кислотой и метанолом в присутствии серной кислоты при нагревании:
1)101;	2)88;	3)118;	4)102.
А37. Укажите массу (г) этанола, который может быть получен из 121,5 г целлюлозы:
1)23;	2)46;	3)69;	4)138.
4) NaOH, КС1.
4) метаналь.
А38. Укажите правильные утверждения: амин, структурная формула которого
NH2
а)	является вторичным;
б)	является первичным;
в)	при полном сгорании образует азот, углекислый газ и воду;
г)	имеет более высокую температуру кипения, чем 2-метилпропан.
1)а, г;	2)6, в, г;	3)а, в;	4) а, в, г.
А39. НЕ может являться мономером в реакции полимеризации вещество, формула которого:
О
ОН
2)
ООССНз
4)
О'
А40. Имеется пять пробирок с водными растворами глюкозы, уксусной кислоты, муравьиной кислоты, ук-
сусного альдегида и глицерина. Укажите число веществ, которые будут вступать в реакцию «серебря-
ного зеркала»:
1)2;	2)3;	3)4;	4)5.
30
Часть В
В1.	Установите соответствие между формулой углеводорода и числом структурных изомеров, в виде кото-
рых он может существовать (исключая межклассовую изомерию).
Формула	Число изомеров
А) С4Н6 (алкин) Б)СН4 В) С3Н6 (алкен) Г)С5Н12	1) 1 2)2 3)3 4)4 5)5
Na2CQ,
В2.	Определите массу (г) полиэтилена, который будет получен из этилена массой 70 г, если выход продук-
та реакции равен 90 %.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих органических веществ X (соль) и Y:
С2Н4 Н2°Ж >...• +CUO// > ...	> х NaOH(p-p) д( j MQJlb) I мальН^5О4 > у
В4.	Определите молярную массу (г/моль) натрийсодержащего вещества Д, образовавшегося в результате
превращений, протекающих по схеме:
СО—-~>А Са^он^ > БВ-—Г—^-*Д.
В5.	Смешали 2 дм3 бутадиена-1,3 (н. у.) и избыток кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции
и приведения газовой смеси к нормальным условиям объем газов составил 13 дм3. Какой объем (дм3,
н. у.) кислорода был добавлен к бутадиену-1,3?
В6.	Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим
хлорпроизводным и иодидом натрия в ацетоне:
R-C1 + Nal -» R-I + NaCU.
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в ацетоне.
К раствору метилового эфира 2-хлорпропановой кислоты в ацетоне массой 98 г с массовой долей эфира
10 % добавили насыщенный при 20 °C раствор иодида натрия в ацетоне массой 130 г (растворимость
иодида натрия в ацетоне 30 г на 100 г ацетона). Определите массовую долю (%) всех иодидов в жидкой
фракции, которая была отделена после окончания реакции и из которой отогнали 100 см3 ацетона
(р = 0,79 г/см3).
В7.	Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите со-
ответствие между формулой растворенного вещества и pH раствора (сильные электролиты диссоции-
руют полностью).
Вещество	pH
A) LiOH	1) 11,9
Б) СН3СН2СООН	2) 10,5
В) НВг	3)3,8
T)NH3	4)2,7
В8.	Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O.
Сумма коэффициентов перед железосодержащими веществами равна ....
В9.	Бутилкаучук синтезируют путем совместной полимеризации 2-метилпропена и изопрена. Макромоле-
кулы бутилкаучука содержат звенья обоих мономеров. Бутилкаучук массой 30,48 г может обесцветить
80 г раствора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 4 %. Рассчитайте, сколько
мономерных звеньев 2-метилпропена приходится на одно мономерное звено изопрена в бутилкаучуке.
В1О. В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 200,0 г, содержащего только
элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 78,4 дм3 (н. у.) с массовой до-
лей кислорода 58 %. Определите массу (г) восстановленного железа.
Часть А
А1. Число протонов в ядре атома 4Ве:
1)4;	2)9;	3)5;	4)13.
А2. Укажите схему процесса, который НЕ относится к химическим явлениям:
3) железо ржавчина;
l)2^Ra-> “Rn+tHe;
' оо	оО	2	’
2) СаО + СО2 —СаСО3;
АЗ. Масса (кг) атома 13С равна:
1) 1,3- 10 27;	2) 2,16- 10 26;
4) 0 и 4.
4) 56 г/моль.
3)7,8- 10-26;	4)7,8- 102.
А4. В ряду химических веществ, названия которых озон, графит, алмаз, водород, число простых и г *
ных веществ соответственно равно:
1) 1 и 3;	2)4и0;	3) 3 и 1;
А5. Химическое количество азота, содержащее 1,2 • 1024 молекул, равно:
1)2 л;	2) 28 г;	3) 2 моль;
А6. Укажите ряд, в котором все гидроксиды можно получить путем растворения в воде соответствх -
оксидов:
1)	Mg(OH)2, Fe(OH)2; 2) NaOH, Cu(OH)2:	3) A1(OH)3, Fe(OH)3; 4) Ba(OH)2, NaOH
A7. Вещества, формулы которых H2SO4, H2SiO3, H3PO4:
1)	являются многоосновными кислородсодержащими кислотами;
2)	можно получить непосредственным взаимодействием соответствующих оксидов с водой;
3)	являются сильными электролитами;
4)	их концентрированные растворы окисляют медь.
А8. Приведены формулы солей меди(П). Укажите, какую соль наиболее целесообразно взять для го
ния сульфида меди(Н) по реакции с раствором сульфида натрия:
1)	CuSiO3;	2) CuCI2;	3) CuCO3;	4) Cu3(PO4)2.
A9. Схема распределения электронов по энергетическим уровням (2, 8) соответствует химическое
менту неметаллу, заряд ядра которого:
1)4-7;	2)+8;	3)+9;	4)4-10.
А10. В лаборатории имеется водный раствор нитрата серебра(1). Какой(-ие) металл(-ы) следует исп:
вать для получения из него серебра:
а) К;	6) Pt;
1)г;	2) а, г;
А11. Метан используют в качестве:
I) топлива;
2) растворителя некоторых солей (н. у);
в) Cs;
3) а, в;
г) Zn?
4)6.
3)удобрения:
4) лекарственного средства.
А12. Укажите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня в основном состоянии,
рая соответствует атому элемента, проявляющего в высшем оксиде степень окисления +4:
l)3s23p4;	2) З^Зр2;	3)3533pl;	4) 3s23p3.
A13. Валентности и степени окисления элементов совпадают для всех веществ, формулы которых и.
в ряду:
I) HCl, HNO3, Н3РО4;	3) Н3РО4, H.SO4, НСЮ4;
2) Н2СО3, HNO3, Н3РО4;	4) Н2СО3, HF, HNO3.
А14. При температуре Ю °C растворимость вещества составляет 210,2 г на 100 г воды, а при темпер
50 °C — 171,4 г на 100 г воды. Укажите название вещества:
1) бромоводород; 2) сульфат меди(П); 3) сульфат кальция; 4) этанол.
32
А15. Укажите формулу вещества, при диссоциации I моль которого в водном растворе образуется наимень-
шее количество ионов (диссоциацию воды и гидролиз не учитывайте):
I) К3РО4;	2) K2S;	3) Fe(NO3).;	4) Al2(SO4)3.
А16. Наименьшее влияние на скорость растворения железа в серной кислоте оказывает:
I) изменение давления;	3) изменение температуры;
2) изменение концентрации кислоты;	4) степень измельчения железа.
А17. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием воды на исходное вещество:
I) А12О3 -> А1С13;	2) CuO -> Cu(OH)2; 3) Са -> Са(ОН)2; 4) Са -> СаН2.
А18. Укажите названия веществ, в молекулах которых содержится одна кратная связь:
а) этен;	б) пентадиен-1,4;	в) олеиновая кислота; г) пропен.
1)а, в;	2)6, в;	3) в, г;	4) а, г.
А19. Укажите название вещества, имеющего молекулярную кристаллическую структуру в твердом состоянии:
I) графит;
2)	кислород;	3) хлорид калия;	4) натрий.
А20. Укажите схемы процессов окисления:
+2	+5	+3	+6
a)	N->N;	б)Сг-»Сг;
1)в, г;	2) а, в;
+6	-2
в) S -► S;
3) б, г;
г) N -> N.
4) а, б.
А21. Оксид углерода(1У) является продуктом реакций между веществами:
а) К2СО3 + SiO2	в) КНСО3(рр) + H2SO4
б)	СО + О2 —<->;	г) Na2CO3(p.p) + СаС12(р.р)
1)а, б, в;	2)6, г;	3) а, г;
4) б, в, г.
А22. Укажите правильное(-ые) утверждение(-я):
а)	плотность белого фосфора (Р4) равна 5,54 г/дм3 (н. у.);
б)	при взаимодействии избытка КОН с раствором Н3РО4 образуется дигидрофосфат калия;
в)	подобно фосфору азот сгорает в кислороде с образованием оксида N2O5;
г)	растворы хлорида и фосфата натрия можно различить действием раствора нитрата серебра.
1)г;	2)6, в;	3) а;	4) а, б.
А23. Соль азотной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
a)	Zn(OH), + HNO3	в) KNO3(P_P) + Zn(OH)2
б)	К2СО3(р_р) + NaNO3(p.p)	г) Ag + HNO3(pa36)
1)6, в;	2) а, г;	3) в, г;	4) а, б.
А24. Укажите верные утверждения для ряда элементов О, S, Se, Те:
а)	восстановительные свойства наиболее выражены у Те;
б)	все элементы встречаются в природе только в составе сложных веществ;
в)	в соединениях со фтором все элементы могут проявлять степень окисления +6;
г)	в соединениях с менее электроотрицательными элементами кислород и сера могут проявлять сте-
пень окисления -2.
1)а, б;	2)6, в;	3)6, г;	4) а, г.
А25. Оксид серы(1У) получается в результате реакций между веществами:
а) Си и H2SO4(kohu);	б) SO3 и NaOH(p.p);	в) CuS и	О2(из6л(/°);	г) H2SO4(pa36 > и СаСО3.
I) а, б;	2)6, в;	3)а, в;	4)6, г.
А26. С раствором хлороводорода в воде взаимодействуют все вещества, формулы которых указаны в ряду:
1) Zn(OH)2, MgO, Си;	3) NaNO3, Na2CO3, CaO;
2) MgO, Ca, Na2CO3;	4) CuO, KC1, NaOH.
A27. Укажите верное утверждение для металла, образующего соединение состава МеО2, в котором массовая
доля металла равна 0,418:
1)	с водородом образует соединение МеН;
2)	его гидроксид разлагается при нагревании до 300 °C;
3)	его карбонат является основной составляющей мрамора;
4)	в природе встречается в виде простого вещества.
33
А28.Алюминий реагирует с каждым из веществ, формулы которых представлены в ряду (растворимые
в воде электролиты взяты в виде растворов, реакцию алюминия с водой не учитывать):
a) NaOH, С12;	б) CuO, Na2SO4;	в) Br2, H,SO4;	г) KBr, Zn(OH)2.
1)в, г;	2) а, в;	3)а, б;	4) г.
А29. Укажите название вещества, в молекуле которого присутствуете-ют) гидроксильная(-ые) функцио-
нальная(-ые) группа(-ы):
1) пропантриол-1,2,3;	2) пропан;	3) пропен;	4)тристеарин.
АЗО. По систематической номенклатуре укажите название соединения
н3сх
/С=СН—СН2ОН:
Н3С
1) 2-метилбутен-2-ол-3; 2) 2-метилбутен-3-ол-1; 3) З-метилбутен-З-ол-1; 4) 3-метилбутен-2-ол-1.
А31. Укажите количество формул и моделей гексана:
а)	б> V-----в) СН3-(СН2)4-СН3	0^3
1)4;	2)3;	3)2;	4)1.
А32. Пентен-1 НЕ взаимодействуете веществами(-ом), названия(-е) которых(-ого):
а)	бромоводород;	в) оксид серебра(1) (аммиачный раствор);
б)	кислород;	г) бром.
1)а, б;	2) в;	3)6, г;	4) г.
АЗЗ. Для реакции С6Н5—СН3 (толуол) + HNO3 (конц.)—нг50<<У<У-и-)-' > ... укажите верные утверждения:
а)	реакция присоединения;	в) продукт реакции - 2,4,6-тринитротолуол;
б)	реакция замещения;	г) продукт реакции - нитробензол.
1)а, в;	2)6, г;	3)а, г;	4)6, в.
А34. В схеме превращений хлорметан —^-NaoH/H.o >	—к;сг;о;/н,5о4 > у X и Y являются соответственно
веществами, названия которых:
1)	метанол, метан;	2) метаналь, метанол;	3) метаналь, метан;	4) метанол, метаналь.
А35. Основным продуктом реакции С6Н5ОК + СО2 + Н2О -> ... является:
1)	муравьиная кислота; 2) этандиол;	3) фенол;	4) этаналь.
А36. При взаимодействии уксусной кислоты и пропанола-1 в присутствии серной кислоты при нагревании
получают:
1)	метилформиат;	2) пропилацетат;	3) пропилформиат;	4) этилацетат.
А37. Укажите массу (г) этанола, который может быть получен из 40,5 г целлюлозы:
1)184;	2)92;	3)46;	4)23.
А38. Укажите формулы соединений, являющихся основными продуктами горения на воздухе вещества Х2,
образующегося по схеме превращений метиламин —> Xj ——°н > Х2:
1)	СО2, Н2О, N2;	2) СО2, Н2О, NO2; 3) СО, Н2О, N2;	4) СО, Н2О, NO.
А39. НЕ может являться мономером в реакции полимеризации вещество, формула которого:
он
А40. Имеется четыре пробирки с водными растворами глюкозы, серной кислоты, муравьиной кислоты
и уксусного альдегида. Укажите число веществ, которые будут реагировать с гидроксидом меди(П):
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
34
Часть В
В1.	Установите соответствие между формулой органического соединения и числом структурных изоме-
ров, в виде которых оно может существовать (исключая межклассовую изомерию).
Формула	Число изомеров
А) С3Н7ОН Б)С4Н10 В) С2Н5СООН Г) С3Н4 (алкин)	1)1 2)2 3)3 4)4 5)5
В2.	Определите массу (г) полибутадиена, который будет получен из бутадиена-1,3 объемом 112 дм3 (н. у.),
если выход продукта реакции равен 81 %.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих органических веществ Y (соль) и Z, а так-
же азотсодержащего неорганического вещества X, НЕ являющегося солью, образующихся по схеме
превращений:
ОН	HNO3(kohu) >
/ CuO//
ч CH3NH2 v КОН
...	—	> ...	Y > Z.
B4.	Определите молярную массу (г/моль) медьсодержащего вещества Д, образовавшегося в результате
превращений, протекающих по схеме:
Cu2S 0?избл > А —Б> В  -нм9з.(Л?нц-> ..> I моль Г - 	> д.
В5.	Смешали 7 дм3 (н. у.) пропана и избыток кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции
и приведения смеси к нормальным условиям объем газов составил 33 дм3. Чему равен объем (дм3, н. у.)
добавленного к пропану кислорода?
В6.	Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим
хлорпроизводным и иодидом натрия в этаноле:
R-Cl + Nal -» R—I + NaCl^.
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в этаноле.
К этанольному раствору 2-хлорбутановой кислоты массой 98 г с массовой долей кислоты Ю % добави-
ли насыщенный при 25 °C раствор иодида натрия в этаноле массой 143,3 г (растворимость иодида на-
трия в этаноле 43,3 г на 100 г этанола). Определите массовую долю (%) образовавшегося органического
иодпроизводного в жидкой фракции, которая была отделена после окончания реакции и из которой
отогнали 100 см3 этанола (р = 0,79 г/см3).
В7.	Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите со-
ответствие между формулой растворенного вещества и pH раствора (сильные электролиты диссоции-
руют полностью).
Вещество	pH
А) НС1	1) 1,0
Б) NaCl	2) 1,3
В) НВг	3) 3,2
Г) СН3СН,СООН	4)7,0
В8.	Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
N2H4 + KMnO4+ H2SO4-> MnSO4+ K2SO4+ n2+ h2o.
Сумма коэффициентов перед формулами азота и воды равна ... .
В9.	Некоторый полимер получают совместной полимеризацией пропена и бутадиена-1,3. Макромоле-
кулы полимера содержат звенья обоих мономеров. Полимер массой 58,32 г может обесцветить 120 г
раствора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 4 %. Рассчитайте, сколько моно-
мерных звеньев пропена приходится на одно мономерное звено бутадиена в полимере.
В10. В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 210,0 г, содержащего только
элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 56 дм3 (н. у.) с массовой долей
кислорода 67 %. Определите массу (г) восстановленного железа.
35
ВВ АРИАН WWQ

Часть А
4) 14.
А1. Укажите число протонов в ядре атома N:
1)5;	2)7;	3)9;
А2. Укажите схему процесса, который относится к химическим явлениям:
1) парафин(тв ) —парафин(яс);					3) лед —вода;
2)	газ	-»	жидкость		4) гашение извести.
АЗ. Масса (г) атома |2С равна: 1)2,0-10-26;	2) 12,0-1023;					3) 2,0  I0-23;
4) 1,2- IO'23.
А4. В ряду химических веществ, названия которых этан, бензол, аммиак, пропан, число простых и слож-
ных веществ соответственно равно:
1)2 и 2;	2) 1 и 3;	3) 3 и 1;	4) 0 и 4.
А5. Укажите массу (г) атомов серы в оксиде серы(1У) химическим количеством вещества 2 моль:
1)32;	2) 1,2-1023;	3)64;	4)128.
А6. Укажите формулы гидроксидов, которые взаимодействуют со щелочами с образованием комплексных
солей:
а) КОН;	б) Zn(OH)2;	в) А1(ОН)3;	г) Ва(ОН)2.
1)а, б;	2) а, г;	3)6, в;	4) в, г.
А7. Укажите верное утверждение относительно веществ ряда H2SO4, HNO3, НС1:
1)	являются кислородсодержащими кислотами;
2)	могут образовывать кислые соли;
3)	являются сильными электролитами;
4)	в растворах способны окислять металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений
после водорода.
А8. Приведены формулы солей свинца(П). Укажите, какую соль наиболее целесообразно взять для полу-
чения сульфата свинца(П) по реакции с раствором сульфата калия:
1) РЫ2;	2) РЬ3(РО4)2;	3) PbS;	4) Pb(NO3)2.
А9. Схема распределения электронов по энергетическим уровням (2, 8, 6) соответствует химическому эле-
менту неметаллу, порядковый номер которого:
1)14;	2)15;	3)16;	4)17.
А10. Для вытеснения ртути из водного раствора ее соли НЕ используют:
а) цинк;	б) калий;	в) никель:	г) золото.
1)6, г;	2) а, б;	3)а, в;	4) г.
А11. Синтетические каучуки используются для производства:
I) полиэтилена;	3) автомобильных шин;
2) синтетического волокна;	4) растворителей.
А12. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома элемента в основном состоя-
нии - 3s23p3. Формула водородного соединения этого элемента:
1)Э2Н;	2)ЭН4;	3) ЭН3;	4)ЭН2.
А13. Степень окисления в высшем оксиде возрастает в ряду элементов:
I) Mg, Al, Na;	2) Si, P, S;	3) Na, Cl, Mg;	4) Be, P, B.
A14. При температуре 60 °C растворимость вещества составляет 56,1 г на 100 г воды, а при температуре
0 °C — 82,3 г на 100 г воды. Укажите название вещества:
1) кислород;	2) сульфат железа(П); 3) хлороводород; 4) этанол.
А15. Укажите формулу вещества, при диссоциации I моль которого в водном растворе образуется наиболь-
шее количество ионов (диссоциацию воды и гидролиз не учитывайте):
I) СаС12;	2) CH3COONa;	3) А1С13;	4) Fe2(SO4)3.
36
А16. Наименьшее влияние на скорость химической реакции растворения карбоната магния в серной кис-
лоте оказывает:
I) изменение давления;	3) изменение температуры;
2) степень измельчения карбоната магния; 4) изменение концентрации кислоты.
А17. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием воды на исходное вещество:
I) CuO -> Cu(OH)2; 2) Na2O -> NaOH; 3) NaCl -> NaOH; 4) CaCO3 -> Ca(OH)2.
A18. Укажите формулу или название вещества, в молекуле которого все атомы лежат в одной плоскости:
1)	С1 2) У	3) гексан	4) аммиак
А19. Укажите формулу вещества, имеющего молекулярную кристаллическую структуру в твердом состоянии:
I) NaF;	2) Н2О;	3) SiО2;	4) NaOH.
А20. Только окислительные свойства в химических реакциях может проявлять вещество, формула которого
-2
(возможность окисления О не учитывайте):
I) Na2SO3;	2) KBr;	3) КСЮ4;	4) N2.
А21. Оксид углерода(!У) является продуктом реакций между веществами:
a)	Na2CO3 и SiO2(r°);	в) СаС12(р.р) и Na2CO3(p_p);
б)	NaHCO3(p_p) и NaOH(p_p);	г) NaHCO3(p.p) и НС1.
1)	а, б;	2) а, г;	3) б, в;	4) в, г.
А22. Укажите правильные утверждения:
а)	электроотрицательность азота выше, чем фосфора;
б)	при добавлении избытка щелочи к раствору ди гидрофосфата кальция выпадает осадок;
в)	в отличие от N2O5 Р2О5 НЕ реагирует с водой;
г)	при смешении растворов фосфата натрия и нитрата серебра(1) выпадает черный осадок.
1)а, г;	2) а, б;	3) а, б, в;	4) в, г.
А23. Соль азотной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
а)	Си + HNO3(pa36 > ->;	в) N Н3 + НС1
б)	NH4NO3(p_p)+ NaOH(p_p) -К	г) ZnO + HNO3(pa36)
1)	в;	2) а, в;	3) а, б, г;	4) в, г.
А24. Укажите правильное утверждение:
1)	в ряду соединений Н2О, H2S, H2Se, Н2Те прочность химической связи возрастает;
2)	1522522р63523р4 — электронная конфигурация сульфид-иона;
3)	степень окисления атомов халькогенов в ряду соединений О2, H2[TeF6 ], SF6 возрастает;
4)	атомам халькогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает четырех электронов.
А25. Оксид серы(1У) получается в результате реакций между веществами:
a)	Mg + H2SO4(pa36л —>;	в) Na^SO^.^ + ВаС12(р_р> —>;
б)	FeS2 + О2(изб j ——>;	г) Си 4- H2SO4{KOHU >
1)6, г;	2) а, в;	3)а, б, г;	4) а, в, г.
А26. С раствором хлороводорода в воде взаимодействуют все вещества, формулы которых указаны в ряду:
1)	К, Mg, Си;	2) MgO, Ag, Na2CO3;	3) MgO, KNO3, NaOH; 4) Cu(OH)2, K2CO3, ZnO.
А27.Для металла, образующего соединение состава Me3N2, в котором массовая доля металла равна 81 %,
характерно следующее:
1)	его растворимые соли можно использовать для обнаружения ионов F ;
2)	его основное природное соединение - сильвинит;
3)	его гидроксид взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами;
4)	основной промышленный способ получения металла — восстановление водородом из оксида.
А28. Соединение состава Na3[3(OH)6] может быть получено в результате реакции(-й):
а)	А1С13 + NaOH(p_p изб)	в) Zn(OH)2 + NaOH(p p) ->•
б)	Zn + NaOH(p.p)	г) А12О3 + NaOH
1)а;	2) а, в;	3) г;	4)6, в.
37
А29. Укажите название вещества, в молекуле которого присутствует гидроксильная функциональная группа:
1)	бензол;	2) этилен;	3) этанол;	4) пропан.
АЗО. По систематической номенклатуре укажите название соединения
Н3С—CH—CH—СН—СН3:
Вг	С1
1) 2-бром-4-хлорпентан;
2)	2-бром-4-хлоргексан;
3)	2-хлор-4-бромпентан;
4)	2-хлор-4-бромгексан.
А31. Укажите количество формул и моделей бутана:
а)	б) СН3-СН2-СН2-СН3
Н
г)Н:С:Н
Н
1)1;	2)2;	3)3;
4) 4.
А32. Пентен-1 взаимодействуете веществами, названия которых:
а)	хлороводород;	в) оксид серебра(1) (аммиачный раствор);
б)	кислород;	г) бром.
1)а, б, в;	2) а, б, г;	3)6, в;
4) в, г.
АЗЗ.Для реакции С6Нб (бензол) + ЗН2 —Nl,r > ... укажите верные утверждения:
а)	реакция замещения;	в) продукт реакции - циклогексан;
б)	реакция присоединения;	г) продукт реакции — циклопентан.
1)а, г;	2) а, в;	3)6, в;	4)6, г.
А34. В схеме превращений С3Н7ОН —> С3Н7Вг—4'Y/H;0 > С3Н7ОН X и Yявляются соответственно ве-
ществами, формулы которых:
1) Br2, NaOH;	2) НВг, NaOH;	3) NaBr, NaOH;	4) NaBr, H2O.
A35. Основным продуктом реакции Н2С = СН2 + О2—МСЬ-!СЬ...>. является:
1) муравьиная кислота;	3) углекислый газ и вода;
2)этандиол;	4)этаналь.
А36. При взаимодействии уксусной кислоты и метанола в присутствии серной кислоты при нагревании по-
лучают:
1)	метилацетат;	2) метилформиат;	3) этилформиат;	4) этилацетат.
А37. Укажите массу (г) этанола, который может быть получен из 162 г крахмала:
1)69;	2)92;	3)115;	4)184.
А38. Укажите правильное утверждение: амин, структурная формула которого
NH2
1)	является вторичным;
2)	при полном сгорании в качестве основного продукта образует оксид азота(П);
3)	имеет более низкую температуру кипения, чем 2-метилпропан;
4)	может быть получен действием щелочи на гидросульфат изопропиламмония (CH3)2CHNH3HSO4.
А39. НЕ может являться мономером в реакции полимеризации вещество, формула которого:
1)С2Н3-ООССН3	2) С2Н4	3) NH2	4)|1 J
А40. Имеется четыре пробирки с растворами сахарозы, серной кислоты, муравьиной кислоты и уксусного
альдегида. Укажите число веществ, которые будут реагировать с гидроксидом меди(П):
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
38
Часть В
В1. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологиче-
ского ряда, к которому данное вещество относится.
Название	Общая формула гомологического ряда
А) гексен-2 Б)ацетилен В) пропадиен Г)гептанол-3	1)	С„Н2„+2 2)	С„Н2„ 3)С„Н2Л_4 4)	С„Н2л_2 5)	С.Нг.^ОН
В2. Определите массу (г) полиэтилена, который будет получен из этилена объемом 5,6 дм3 (н. у), если вы-
ход продукта реакции равен 85 %.
ВЗ. Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих органических веществ Y (соль) и Z, а так-
же медьсодержащего неорганического вещества X в цепочке превращений:
ОН 	/	СлО/i	HNO3(kohu.) ч ...	'А Ag,O/NH,. /	CH.NH,	NaOH	_ ... ——			> ...	 > Y 	> Z.
В4.	Определите молярную массу (г/моль) натрийсодержащего вещества Г, образовавшегося в результате
превращений, протекающих по схеме:
I моль NaOH(p.p)-	> д_L^ б —Ва<0-н2^р.) > В —|мольНз1>О4 > Г.
В5.	Смешали 60 см3 пропена и избыток кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции объем
газовой смеси составил 400 см3. Какой объем (см3) кислорода был добавлен к пропену? (Измерения
объемов проводились при 170 °C и давлении 101,3 кПа.)
В6.	Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим
хлорпроизводным и иодидом натрия в ацетоне:
R-CI + Nal -> R-l + NaCU.
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в ацетоне.
К раствору метилового эфира 2-хлорпропановой кислоты в ацетоне массой 98 г с массовой долей эфира
10 % добавили насыщенный при 20 °C раствор иодида натрия в ацетоне массой 130 г (растворимость
иодида натрия в ацетоне 30 г на 100 г ацетона). Определите массовую долю (%) образовавшегося
органического иодпроизводного в жидкой фракции, которая была отделена после окончания реакции
и из которой отогнали 100 см3ацетона (р = 0,79 г/см3).
В7.	Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите со-
ответствие между формулой растворенного вещества и pH раствора (сильные электролиты диссоции-
руют полностью).
Вещество	pH
А) НС1	1)2,0
Б) СН3СН2СООН	2)2,3
В) НВг	3)3,7
Г) NaCl	4)7,0
В8.	Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса в уравнении реакции
НС1 + KMnO4 -> MnCl2+ КС1 + С12+ Н2О.
Сумма коэффициентов перед формулами восстановителя и хлора равна ....
В9.	Некоторый полимер получают совместной полимеризацией этена и бутадиена-1,3. Макромолекулы
полимера содержат звенья обоих мономеров. Полимер массой 9,48 г может обесцветить 64 г раствора
брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 5 %. Рассчитайте, сколько мономерных
звеньев этена приходится на одно мономерное звено бутадиена в полимере.
В10. В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 128,0 г, содержащего только
элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 33,6 дм3 (н. у.) с массовой до-
лей кислорода 64 %. Определите массу (г) восстановленного железа.
39
В А РИА Н
Часть А
А1. Заряд ядра атома брома равен:
1)+35;	2)-35;	3) —78:	4)+78.
А2. Укажите схему процесса, который относится к химическим явлениям: 
4) VjV+tHe-> ^Мп+дП.
1) Н2О (-20 °C) Н2О (80 °C);
2) Fe + О2 —> Fe3O4;
АЗ. Масса (кг) атома 17О равна:
1) 28,24- 10~23;	2) 2,82 - 10 26;
3) 9,27 • Ю-27;	4)6,64-IО"26.
АД. В ряду химических веществ, названия которых графит, фенол, анилин, метан, число простых и слож-
ных веществ соответственно равно:
1)2 и 2;	2)3и1;	3) 1 и 3;	4) 0 и 4.
А5. Укажите объем (дм3, н. у), который занимают 3,0 • 1023 молекул азота:
1)11,2;	2)14;	3)0,5;	4)67,2.
А6. Укажите ряд, в котором приведены формулы только тех гидроксидов, которые Н Е взаимодействуют со
щелочами:
1) Си(ОН)2, А1(ОН)3;	2) Fe(OH)2, Mg(OH)2; 3) Zn(OH)2, Cu(OH)2; 4) Zn(OH)2, A1(OH)3.
A7. Укажите верное утверждение относительно кремниевой, угольной и азотной кислот:
1)	являются одноосновными;
2)	являются слабыми электролитами;
3)	получают при растворении соответствующих оксидов в воде;
4)	названия их солей соответственно силикаты, карбонаты, нитраты.
А8. Приведены формулы солей магния. Укажите, какую соль наиболее целесообразно взять для получе-
ния карбоната магния по реакции с раствором карбоната калия:
1) MgSiO3;	2) Mg(NO3)2;	3) MgS;	4) Mg3(PO4)2.
A9. Схема распределения электронов по энергетическим уровням (2, 8, 4) соответствует химическому эле-
менту неметаллу, порядковый номер которого:
1)14;	2)15;	3)16;	4)17.
А10. В лаборатории имеется водный раствор сульфата меди(П). Укажите, какой(-ие) металл(-ы) следует ис-
пользовать для получения из него меди:
a)Ag;	б)	Al;	e)Zn;	г) Na.
I)	г;	2)	в, г;	3)а;	4)6, в.
А11. Пиролизом метана в промышленности получают:
I) каучук;	2)	полиэтилен;	3) ацетилен;	4) бутан.
А12. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома элемента в основном состоя-
нии — З^З/?2. Формула водородного соединения этого элемента:
1)Э2Н;	2)Э4Н;	3) ЭН4;	4)ЭН2.
А13. Валентность центрального атома убывает в ряду соединений:
I) H2SO4, HNO3, НСЮ4;	3) H2SO4, H3PO4, H2CO3;
2) НСЮ4, Н2СО3, H2SO4;	4) HNO3, H2CO3, H3PO4.
А14. При температуре 60 °C растворимость вещества составляет 0,0576 г на 100 г воды, а при температуре
0 °C — 0,3346 г на 100 г воды. Укажите название вещества:
I) углекислый газ; 2) бромоводород; 3) нитрат натрия; 4) хлороводород.
А15. Укажите формулу вещества, при диссоциации 1 моль которого в водном растворе образуется наимень-
шее количество ионов (диссоциацию воды и гидролиз не учитывайте):
1) Na3PO4;	2) КС1;	3) FeCl2;	4) A12(SO4)3.
40
А16. Наименьшее влияние на скорость растворения магния в соляной кислоте оказывает:
I) изменение давления;	3) изменение температуры;
2) степень измельчения магния;	4) изменение концентрации кислоты.
А17. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием воды на исходное вещество:
I) Na -> NaOH;	2) Al2O3 -+ Al(OH)3; 3) Na2SO4 -> NaOH; 4) C2H4 C2H6.
A18. Укажите формулу или название вещества, в молекуле которого все атомы лежат на одной прямой:
I) НХХ;	3) Н3С—С=С—СН3;
2) бутин-1;	4) НС=С-С=С-С=СН.
А19. Укажите формулу вещества, имеющего молекулярную кристаллическую структуру в твердом состоянии:
I) NaCl;	2) SiO2;	3) СО2;	4) К2СО3.
А20. Только восстановительные свойства в химических реакциях может проявлять вещество, формула ко-
торого (возможность восстановления ионов щелочных металлов не учитывайте):
I) K2S;	2) Na2SO3;	3) KMnO4;	4) СО.
А21. Оксид углерода(!У) является продуктом реакции между веществами:
a)	Na2CO3 + SiO2 —в) СО + О2
б)	NaHCO3(p_p) + H2SO4(pa36j —г) Na2CO3(p_p) + Ca(NO3)2(p_p) —
I)	а, г;	2)6, г;	3)a, б, в;	4)6, в, г.
А22. Укажите правильные утверждения:
а)	при взаимодействии азотной кислоты с медью в качестве окислителя выступает водород;
6)	при взаимодействии I моль NH3 и 0,7 моль Н3РО4 образуется фосфат аммония;
в)	в отличие от фосфора максимальная валентность азота равна IV;
г)	фосфорная кислота сильнее мышьяковой (H3AsO4).
I) а, в;	2) б, г;	3) а, б;	4) в, г.
А23. Соль азотной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
а)	Си(ОН)2 + HNO3(pa36)	в) Na,SO4(p.p) + HNO3<KOHU.)
б)	Zn + Cu(NO3)2(p.p)	г) Zn(NO3)2(p.p) + Си
I)	б, в;	2) а, г;	3) в, г;	4) а, б.
А24. Укажите правильное утверждение:
I)	соединения OF2, Na2SO4, SF6 содержат только ковалентные связи;
2)	...3s23p3 — электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома серы в основном
состоянии;
3)	по группе сверху вниз связь электронов внешнего энергетического уровня с ядром в атомах халько-
генов ослабевает;
4)	частицы S2-, О2, Se могут являться как окислителями, так и восстановителями.
А25. Соль серной кислоты образуется в результате реакций между веществами:
a) SO3 и СаО;	б)	CuO и SO2;	в)	H2SO4(KOHU > и Na2CO3;	г) Na2S(p_p> и НО.
I) б, г;	2)	а, в;	3)	б, в;	4) а, г.
А26. С раствором хлороводорода в воде взаимодействуют все вещества, формулы которых указаны в ряду:
I) Zn, Mg, Na2CO3;	2) ZnO, Mg, Cu;	3)	Cu, CuO, Cu(OH)2;	4) MgO, CuSO4, Hg.
A27. Укажите верное утверждение для металла, образующего соединение состава МеВг2, в котором массо-
вая доля металла равна 13 %:
I)	находится в IB-группе Периодической системы;
2)	гидроксид этого металла можно получить при взаимодействии щелочей с его растворимыми солями;
3)	электронная конфигурация его атомов в основном состоянии — ...3523/?1;
4)	в соединениях проявляет степени окисления +2 и +4.
А28. Соединение состава Na3[3(OH)6] может быть получено в результате реакции(-й):
a)	Zn(OH)2 + NaOH(p p)	в) А1(ОН)3 + NaOH  crb?aRJlc-H^c->;
б)	ZnO + Na2O -9плаш11н-и-е.-->;	г) А12О3 + NaOH + Н2О
1)6, в;	2) г;	3) в, г;	4) а.
41
А29. Укажите название вещества, в молекуле которого присутствует гидроксильная функциональная группа:
1) бензол;	2) бутадиен-1,2;	3) фенол;	4) бутин.
АЗО. По систематической номенклатуре укажите название соединения
Н3с— CH—СН=СН—СН—СН3:
Br
С1
1)	2-бром-5-хлоргексен-3;	3) 2-хлор-5-бромгексен-2;
2)	2-бром-5-хлоргептен-3;	4) 2-хлор-5-бромгептен-2.
А31. Укажите количество формул и моделей, которые могут соответствовать бутану:
г)
a)
б) С4Н10
в)
в) оксид серебра(1) (аммиачный раствор);
г) бром.
3) а, г;
4) в.
FeCI,
 > ... укажите верные утверждения:
в) продукт реакции - хлорбензол;
г) продукт реакции — гексахлорциклогексан.
3)	а, в;	4) б, в.
> X —yffl. > Y X и Yявляются соответственно веществами,
Ni.r	H2SO4	’
K2Cr2O;
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А32.Этен НЕ взаимодействуете веществом(-ами), название(-я) которого(-ых):
а) бромоводород;
б) кислород;
1)а;	2) б, в;
АЗЗ. Для реакции С6Н6 (бензол) + С12
а) реакция замещения;
б) реакция присоединения;
1)а, г;	2)6, г;
А34. В схеме превращений пропаналь
названия которых:
1)пропен,пропанол-1;	3) пропан, пропанол;
2)	пропанол-1, пропен;	4) пропанол-1, пропаналь.
А35. Основным продуктом реакции СН3—COONa + H2SO4 ——> ... является:
1) этаналь;	2) этан;	3) уксусная кислота; 4) метан.
А36. При взаимодействии уксусной кислоты и пропанола-1 в присутствии серной кислоты при нагревании
получают:
1) пропилацетат;	2) этилацетат;	3) пропилформиат;	4) этилформиат.
А37. Укажите массу (г) этанола, который может быть получен из 162 г целлюлозы:
1)184;	2)115;	3)92;	4)46.
А38. Укажите правильные утверждения: амин, структурная формула которого
nh2
а)	является третичным;	в) имеет более низкую температуру кипения, чем бутиламин;
б)	является первичным;	г) при растворении в воде образует раствор, pH которого меньше 7.
1)а, г;	2)6, в;	3)6, г;	4) а, в.
А39. НЕ может являться мономером в реакции полимеризации вещество, формула которого:
А40. Имеется четыре пробирки с водными растворами глицерина, уксусной кислоты, муравьиной кислоты
и уксусного альдегида. Укажите число веществ, которые будут реагировать с гидроксидом меди(П):
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
42
Часть В
В1. Установите соответствие между названием органического вещества и обшей формулой гомологиче-
ского ряда, к которому данное вещество относится.
Название	Общая формула гомологического ряда
А)ацетилен Б) гексанол-1 В)нонан Г) пентен-1	1)С„Нь*2 2)С„Н2л 3) с„н2„_6 4)С„Н2„^2 5)С,,Н,,.ОН
В2. Определите объем (дм3, н. у.) бутадиена-1,3, который потребуется для получения полибутадиена мас-
сой 378 г, если выход продукта реакции равен 90 %.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих органических веществ X (соль) и У:
Q pi +H:O/H /Hg24 )	Cu(OHh/t > С?Н5ХН; > X ХаОН(р-р> у НВг > у
В4.	Определите молярную массу (г/моль) бериллийсодержащего вещества Г, образовавшегося в результа-
те превращений, протекающих по схеме:
1 МОЛЬ ВеС12(расплав)	Б..2моль ХаОН(р-р)> В .2мол ьхаон(р-р) >Г
В5.	К 15 дм3 паров диметилового эфира (С2Н6О) (н. у.) добавили избыток кислорода. Смесь подожгли.
После окончания реакции и приведения смеси к нормальным условиям объем газов составил 35 дм3.
Какой объем (дм3) кислорода был добавлен к эфиру?
В6.	Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим
хлорпроизводным и иодидом натрия в ацетоне:
R-C1 + Nal -> R-I + NaCU.
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в ацетоне.
К раствору метилового эфира 2-хлорпропановой кислоты в ацетоне массой 98 г с массовой долей эфира
10 % добавили насыщенный при 20 °C раствор иодида натрия в ацетоне массой 130 г (растворимость
иодида натрия в ацетоне 30 г на 100 гацетона). Определите массовую долю (%) иодида натрия вжидкой
фракции, которая была отделена после окончания реакции и из которой отогнали 93 см3 ацетона
(р = 0,79 г/см3).
В7.	Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите со-
ответствие между формулой растворенного вещества и pH раствора (сильные электролиты диссоции-
руют полностью).
Вещество	pH
А) НВг	1) 12,9
Б) СН3СН2СООН	2) 11,0
В) ион	3) 3,3
DNH3	4) 1,7
В8.	Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4-> Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)? K2SO4 + Н2О.
Сумма коэффициентов перед железосодержащими веществами равна ... .
В9.	Некоторый полимер получают совместной полимеризацией пропена и бутадиена-1,3- Макромоле-
кулы полимера содержат звенья обоих мономеров. Полимер массой 32,40 г может обесцветить 128 г
раствора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 5 %. Рассчитайте, сколько моно-
мерных звеньев пропена приходится на одно мономерное звено бутадиена в полимере.
В1О. В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 177,8 г, содержащего только
элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 44,8 дм3 (н. у.) с массовой до-
лей кислорода 64 %. Определите массу (г) восстановленного железа.
Ответы
Задание	Вариант				
	1	2	3	4	5
Al	4	2	3	3	2
А2	2	4	3	2	1 :
АЗ	3	3	2	4	- 2 '
А4	3	1	1	3	.. 3 ’
А5	4	1	2	4	1
А6	... 3.	4	3	2	1
А7	2	3	3	3	3
А8	.. 3	4	4	1	3
А9	2	2	2	4	2
А10	2	4	4	2	3
АП	1	2	: 3	3	1
А12	4	2	3 "	3	2 •
А13	3	4	1	1	2
А14	2	2	1	4	4
А15	2	1	3	1	4
А16	3 -	2	4	2	3
А17	4	4	3	1	2 .
А18	4	3	3	4	1
А19	1	1	2	1	4
А20	1	1	2	3	3
А21	1	4	1	2	1
А22	3	3	2	1	4 :
А23		1	1	3	3
А24	4	2	4	1	4 :
А25	2	2	3	1	1
А26	1	4	2	2	3
А27	4	2	3	2	3
А28	3	1	2	4	2 .
А29	2	2	4	1	4
АЗО	2	4	2	3	4
А31	.3	4	: 2	3	3
А32	2	2	3	2	1'
АЗЗ	.. 1	2	2	1	2
А34	1	4	3	4	2
А35	2	3	1	2	4
А36	3	4	3	1	2
А37	1	2	2	1	1
А38	3	3	4	2	1
А39	2	3	2	3	Г
АДО	3;	2	3	4	2
В1	АЗБ5В1Г1	А4Б1В4Г5	А1Б4В4Г2	А4Б1В1ГЗ	А2Б2В1Г2
В2	42	13	105	81	19
ВЗ	291	248	220	373	203
В4	160	179	60	100	
В5	14	70	90	170	1500
В6	20	31	21	14	11
В7	А1Б4В2ГЗ	А4Б2ВЗГ1	А2БЗВ1Г4	А1БЗВ4Г2	А4БЗВ1Г2
В8	10	6	7	7	21 .
В9	34	38	30	23	77
В10	117	81	126	154	146
44
Задание	Вариант				
	6	7	8	9	10
Al	1	2	1	2	1
А2	1	3	1	4	2
АЗ	3	4	2	3	2
А4	1	2	2	4	3
А5	4	3	3	3	1
А6	1	2	4	3	2
А7	2	1	1	3	4
А8	4	2	2	4	2
А9	2	3	4	3	1
А10	. 2	3	1	1	4
АП	3	4	1	3	3
А12	2	2	2	3	3
А13	3	3	3	2	3
А14	3	4	1	3	1
А15	2	1	2	4	2
А16	4	4	1	1	1
А17	2	3	3	2	1
А18	1	2	4	1	4
А19	2	2	2	2	3
А20	2	1	4	3	1
А21	4	3	1	2	3
А22	3	3	1	2	4
А23	3	1	2	3	4
А24	4	4	4	3	3
А25	1	1	3	1	2
А26	4	3	2	4	1
А27	1	4	1	1	2
А28	3	4	2	1	2
А29	1	2	1	3	3
АЗО	2	3	4	1	1
А31	3	2	3	2	3
А32	3	1	2	2	4
АЗЗ	1	3	4	3	3
А34	2	1	4	2	4
А35	1	1	3	4	3
А36	4	2	2	1	1
А37	3	3	4	2	3
А38	4	2	1	4	2
А39	1	4	4	3	3
А40	3	2	4	4	4
В1	А2Б2В1П	А2Б1В1ГЗ	А2Б2В1Г1	А2Б4В4Г5	А4Б5В1Г2
В2	17	63	219	6	174
ВЗ	220	248	168	324	231
В4	98	106	98	120	123
В5	95	16	47	310	50
Вб	32	24	11	12	12
В7	А1Б4ВЗГ2	А1БЗВ4Г2	А1Б4В2ГЗ	А1БЗВ2Г4	А4БЗВ1Г2
В8	3	15	21	21	9
В9	48	26	45	15	18
В10	108	142	149	96	135
45
ПОРЯДОК ЗАПОЛНЕНИЯ БЛАНКА ОТВЕТОВ1
Информация в бланк ответов записывает-
ся только в специально отведенные поля черными
гелевыми чернилами. Каждое поле заполняется,
начиная с первой позиции. Незаполненные кле-
точки поля остаются свободными. Буквы вписы-
ваются в соответствии с образцами написания,
расположенными в верхней части бланка отве-
тов (рис. 1). Случайные пометки и кляксы не до-
В £ЛАНК^ОТВЕТ0в10[
А Б В Г Д Е Ж 3 И I ЙКАМНОПРСТ У V Ф X Ц Ч ШЩ Ъ Ы Ь Э.Ю Я
• ’ • •• Обовэво метки (XI Уэо©мвггк}	• ЛМ5ы 6 7 8 9 0?-
Рис. 1
пускаются.
Бланк ответов состоит из области регистрации и области ответов. В области регистрации (рис. 2) расположены:
Рис. 2


По указанию ответственного организатора в аудитории абитуриент заполняет следующие поля (табл. 1, 2):
Таблица 1
Код пункта тестирования: указывается код пункта тестирования в соответствии с кодировкой РИКЗ	Например: 101 (БИТУ)
Корпус: указывается номер (название) корпуса пункта тестирования, в котором абитуриент проходит централизованное тестирование	Например: 1, 2 и т. д.
Номер аудитории: указывается номер аудитории пункта тестирования, в которой абитуриент проходит централизованное тестирование	Например: 45, За и т. д.
Таблица 2	Окончание табл. 2
Предмет	Код пред- мета	Сокращенное название пред- мета на рус. яз.	Сокращенное название пред- мета на бел. яз.
Русский язык	01	РУС	—
Белорусский язык	02	—	БЕЛ
Физика	03	ФИЗ	Ф13
Математика	04	МАТ	МАТ
Химия	05	ХИМ	XIМ
Биология	06	БИО	Б1Я
Английский язык	07	АНГ	АНГ
Предмет	Код пред- мета	Сокращенное название пред- мета на рус. яз.	Сокращенное название пред- мета на бел. яз.
Немецкий язык	08	НЕМ	НЯМ
Испанский язык	09	ИСП	1СП
Французский язык	10	ФРА	ФРА
История Беларуси	11	ИСТ	ПС
Обществоведение	12	ОБЩ	ГРА
География	13	ГЕО	ГЕА
Всемирная история новейшего времени	14	ВИС	СГ1
Самостоятельно абитуриент заполняет следующие поля (табл. 3):
Таблица 3
Фамилия Имя Отчество	Указывается информация из документа, удостоверяющего личность (паспорт, или вид на жительство в Ре- спублике Беларусь, или удостоверение беженца, или справка, выдаваемая в случае утраты (хищения) доку- мента, удостоверяющего личность)
Серия	Указывается серия документа, удостоверяющего личность (паспорт, или вид на жительство в Республике Беларусь, или удостоверение беженца, или справка, выдаваемая в случае утраты (хищения) документа, удо- стоверяющего личность)
Номер	Указывается номер документа, удостоверяющего личность (паспорт, или вид на жительство в Республике Беларусь, или удостоверение беженца, или справка, выдаваемая в случае утраты (хищения) документа, удо- стоверяющего личность)
Дата	Указывается дата проведения централизованного тестирования
Подпись	Абитуриент ставит свою подпись. Подпись абитуриента на бланке ответов не должна выходить за линии ограничительной рамки
1 Порядок заполнения бланка ответов разработан Республиканским институтом контроля знаний.
В случае неверного заполнения области ре-
гистрации ошибочные данные аннулируются
путем перечеркивания, после чего записывают-
ся верные данные (рис. 3).
Область ответов состоит из части А и части В.
Область ответов части А включает два поля:
Поле I (рис. 4) — горизонтальный ряд номе-
ров тестовых заданий, под каждым из которых
расположены вертикальные столбики из пяти
клеточек для обозначения меткой выбранного
ответа.
Образец метки (крестик) приведен в блан-
ке ответов. Линии метки не должны быть тол-
стыми. Если стержень ручки оставляет слишком
жирную линию, вместо крестика нужно прове-
сти только одну диагональ клеточки (любую).
Запрещено исправлять метку графическим спосо-
бом (заштриховывать) или замазывать корректи-
рующей жидкостью.
Для внесения ответа абитуриент под номе-
ром тестового задания должен поставить метку
в ту клеточку, номер которой соответствует но-
меру выбранного им варианта ответа.
Поле II (рис. 5) — область отмены ошибоч-
ных меток.
2 0 0
6 0 1
Л=Ь ХХХХХХ Х е рге е в
йг ХХХК'Х сертей
акта, ХХХХХХХХ СЕРГЕЕВ
 ХКХХЖХХХХ s ХХХХХХХАВ5ОООО0
Рис. 3
» я я я. я я я я я кг ш Кг «» к. яяяяшш
г’ DCOODDООПО□□□О□□□D□□
h 0(300000000 0 0 000ОООDDO
аоосаосоаооооооас
OCDDCDOODCOOCDODOQD
ООООО О О ОООО О О О ООО О 000О О О ОООО

» ooaooaaoocoDODdDgDDaaqdQ.QDODDDj»
ооооаааопоаоооосапрапоосоаопол
nD6abfiQOOOOaODQDQOOOnpa,gODOOOODjt
• qgOODOPDDUQ.ugDDDQDDgbOPOOOdDfig :? g
В одном тестовом задании всего можно от-
менить не более шести ошибочных меток. Для
отмены ошибочного и указания верного ответа
необходимо:
I) указать номер тестового задания (см. рис. 5,
сноска I) и номер ошибочно выбранного вари-
анта ответа (см. рис. 5, сноска 2);
2) поставить метку в нужной клеточке стол-
бика тестового задания (см. рис. 4, сноска 1).
Область ответов части В также включает два
поля:
Поле I (рис. 6) — область для записи кратких
ответов на задания.
Ответы на задания части В необходимо за-
писывать справа от номера тестового задания.
Рис. 4
Рис. 5

Ответ в этой части дается только в краткой форме (слово, словосочетание, сочетание букв и цифр, цифр или целое
число). Каждую цифру, букву или знак минуса (если число отрицательное) записывают в отдельную клеточку.
Если по условию теста ответ состоит из нескольких слов, то его записывают слитно, без дефиса, пробела или другого
разделительного знака. Если в таком слове окажется букв больше, чем клеточек в поле ответа, то вторую часть слова следу-
ет писать более убористо (не соблюдая попадания букв в клеточки, чтобы слово вместилось полностью).
Ответ (слово или словосочетание) дается в форме (род, число, падеж) согласно инструкции к тестовому заданию и на
языке, избранном для сдачи экзамена. Орфографические ошибки в ответе недопустимы.
Числовой ответ записывается цифрой или цифрами с первой клеточки в той последовательности, которая указана в ин-
струкции к тестовому заданию.
Если числовой ответ получается в виде дроби, то дробь следует округлить до целого числа по правилам математическо-
го округления.
Каждый символ химического элемента, индекс и скобки в формуле вещества необходимо вносить в отдельную кле-
точку. Верхний и нижний индексы должны быть такого же размера, каки символы химических элементов. Для написания
символов химических элементов следует использовать только заглавные буквы.
Недопустимо записывать ответ в виде математической формулы или выражения, указывать названия единиц измере-
ния (градусы, проценты, метры, тонны), давать словесные заголовки или комментарии к числу.
Поле II (рис. 7) — область замены ошибочных ответов на задания.
Отменить можно не более двух ошибочных ответов. Для отмены оши-
бочного и указания верного ответа необходимо:
1) указать номер неверно выполненного тестового задания (см. рис. 7,
сноска 1);
2) записать правильный ответ (см. рис. 7, сноска 2).
Рис. 7
Претензии к результатам централизованного тестирования по причине нарушения абитуриентом порядка заполнения
бланка ответов не рассматриваются.
2_п □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □ д □ ДД □ □_«
»_□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ Д PPP Д □ Д Р□ □_*
□□□□□□□□□□□□□□□ дддп р о др р Р ср р
^□□□□□□□□□□□□□□асРРРРРР РД Р Д ОДД □ _•
□ □□□□□□□□рпрпррппппрпппрд паппп »
I «31 «33 «33 «34 *35 п КП «ЗЯИ9 МО М1 М2 *4j **4 *45 Мб *А *48 *Е *53 *51 *52 *53 *54 *55 *56 *57 *58 *59 *Ю
|2_п ррдр Р □□ рр дпР р дРпДдд □□□□□□□□□ п_2
I *□ рр ppp DPP Рд П □ РР □□□□□□□□□□□□□□ □_»
“ ^П П □□ Р □ Р ПД □ Р □□□□□□□□□□□□□□□□□□□ _з
ДР ппп Рпппппппппппппппппппппоп^
»□□□□□□□□□□□□□□□ппппппппппппппп »
Опмиа	Мволроса №мепэ(| № вопроса МмепоН Мволроса Мыели! № вопроса № метки I Ns вопроса № мели I № вопроса № метки
’ I