/
Автор: Дембовский Д.Л.
Теги: химия химические науки тесты задания по химии
ISBN: 978-985-509-691-8
Год: 2008
Текст
Централизованное
тестирование
Химия
|Г 7
Сборник
тестов
Учреждение образования
«Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования Республики Беларусь
Централизованное
тестирование
Химия
Сборник
тестов
Минск
2008
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Ц38
Серия основана в 1999 году
Охраняется законом об авторском праве. Воспроизведение всей книги
или любой ее части запрещается без письменного разрешения издателя.
Любые нарушения закона будут преследоваться в судебном порядке.
Тесты предоставлены УО ^Республиканский институт контроля знаний*
согласно лицензионному договору № 08-21/И от 20.062008
Централизованное тестирование. Химия : сборник тестов /
Ц38 Респ. ин-т контроля знаний М-ва образования Респ. Беларусь. —
Минск: Аверсэв, 2008. — 111с, — (Школьникам, абитуриентам,
учащимся).
ISBN 978-985-509-691-8.
Данный сборник содержит тестовые задания по химии, предложенные аби-
туриентам при проведении централизованного тестирования в 2008 году.По-
сооие также включает ответы ко всем заданиям И образец бланка отвеяв,
использование которого поможет приобрести практические навыки в его за-
полнении.
Рекомендуется учащимся старших классов, абитуриентам для самостоя-
тельной подготовки к централизованному тестированию 2009 года, а таюКе
учителям и преподавателям общеобразовательных учреждений.
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Учебное издание
ШКОЛЬНИКАМ, АБИТУРИЕНТАМ, УЧАЩИМСЯ
ЦЕНТРАЛИЗОВАННОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ХИМИЯ
Сборник тестов
Ответственный за выпуск Д. Л. Дембовский
Подписано в печать с готовых диапозитивов 18.07.2008. Формат 60x84 ‘/16.
Бумага офсетная. Гарнитура «Petersburg*. Печать офсетная.
Усл. печ. л. 6,51. Уч.-изд. л. 3,65. Тираж 5100 экз. Зак. 5 О 8 Z •
Удостоверение № 08-33-0.294872
о ГоСДОДрст^енной гигиенической регистрации продукта от 05.09.2006.
7 ’ Общество с дополнительной ответственностью «Аверсэв*.
ЛИ № tafeWSqai) от 09.07.2008. Контактный телефон (017) 210-18-98.
E-maif: info@aversev.com; www.aversev.com
Республика Беларусь, 220123, Минск, М. Богдановича, 129а.
Для писем: 220123, Минск, а/я 135.
У ПП «Витебская областная типография*.
Республика Беларусь, 210015, Витебск, Щербакова-Набережная, 4.
ISBN 978-985-509-691-8 © УО «Республиканский институт
контроля знаний* Министерства
образования Республики Беларусь, 2008
© Оформление. ОДО «Аверсэв», 2008
Предисловие
Уважаемые выпускники 2009 года! В этом учебном году вы будете
проходить централизованное тестирование, чтобы продолжить обуче-
ние в высших или средних специальных учебных заведениях. Остав-
шееся время обучения в школе вы, несомненно, должны использовать
для ликвидации пробелов в знаниях, качественного усвоения нового
материала, приобретения опыта наиболее эффективного предъявле-
ния своих знаний и умений. Основное условие вашего успеха — систе-
матические занятия. Хорошо усвоенный и закрепленный материал сам
«всплывет» в нужном месте и в нужное время.
Для проведения централизованного тестирования по химии были
использованы материалы, содержание которых соответствует требова-
ниям программ для учреждений, обеспечивающих получение общего
среднего образования, утвержденных Министерством образования
Республики Беларусь. Поэтому при подготовке к тестированию в пер-
вую очередь необходимо пользоваться школьными учебниками. Одна-
ко при проработке материала следует обращаться и к другим учебным
пособиям.
Одно из таких пособий — настоящий сборник тестовых заданий,
предложенных абитуриентам при проведении централизованного те-
стирования в 2008 году. Ко всем заданиям даны ответы. Издание содер-
жит также образец бланка ответов, использование которого поможет
приобрести практические навыки в его заполнении и избежать техни-
ческих ошибок при оформлении ответа на тестировании.
Каждый вариант заданий состоит из части А и части В.
Часть А составляют задания с выбором ответов. К таким заданиям
прилагается четыре равнопривлекательных ответа, только один из
которых правильный. Абитуриент должен указать верный, по его мне-
нию, ответ.
Часть В содержит задания без выбора ответов. Это могут быть рас-
четные задачи, уравнения окислительно-восстановительных реакций,
цепочки химических превращений. Ответ должен быть записан в бланк
ответов в виде числа.
Не торопитесь заглядывать в ответы. Внимательно изучите инст-
рукцию, прочитайте задание, сконцентрируйте внимание на ключевых
словах, проработайте теоретический материал, выполните тестовое за-
дание и только потом сверьте результаты с ответами.
3
Надеемся, что данный сборник будет полезен не только учащимся
старших классов, абитуриентам 2009 года, но и абитуриентам предыду-
щего года, которые смогут проанализировать свои действия на про-
шедшем тестировании и наметить пути для исправления ошибок,
а также учителям и преподавателям учреждений, обеспечивающих по-
лучение общего среднего образования.
Желаем успехов!
Инструкция для учащихся
Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (40 заданий)
и части В (10 заданий). На выполнение варианта отводится 120 минут.
Задания рекомендуется выполнять по порядку. Во всех тестовых зада-
ниях следует использовать округленные до целон) числа значения относи-
тельных атомных масс элементов (кроме хлора, для которого Аг = 35,5).
Постоянная Авогадро NA= 6,02 • 102{ моль атомная единица массы
а =1,66- 10‘24г.
Таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости кислот, осно-
ваний и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов
приведены в конце вашего варианта.
Часть А
В заданиях части А из предлагаемых вариантов ответа необходимо
выбрать только один верный и отметить его крестиком (х) в соответст-
вующей клеточке бланка ответов.
Часть В
Ответы заданий части В следует записывать в бланке ответов ря-
дом с номером задания (В1-В10), начиная с первой клеточки. Каждую
цифру необходимо вносить в отдельную клеточку. Единицы измере-
ния числовых величин не указываются. Дробные числа в ответах необ-
ходимо округлять до целых по правилам математического округления.
В заданиях на установление соответствия ответом должно быть сочета-
ние букв и цифр. Запишите их без пробелов и запятых в бланке ответов,
соблюдая последовательность первого столбца. Например: А1Б1В4Г2.
4
M ' В A P И A H T^BW^PWtW
Часть A
Al. Укажите число атомов водорода в молекуле бензойной ки-
слоты С6Н5СООН:
1)1; 2)4; 3)5; 4)6.
А2. Укажите уравнение реакции замещения:
1) MgCO3 = MgO + СО2;
2)NH3 + НС1 = NH4CI;
3) ВаС12 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl;
4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
АЗ. Укажите число молекул воды в формульной единице кри-
сталлогидрата медь(П) сульфата с относительной формуль-
ной массой 250:
1)5; 2)7; 3)3; 4)1.
А4. Укажите формулу основного оксида:
l)SiO2; 2)SrO; 3)Л12О3; 4) NO.
А5. Высшему оксиду серы соответствует кислота, которая явля-
ется:
1) двухосновной, кислородсодержащей;
2)двухосновной,бескислородной;
3) одноосновной, кислородсодержащей;
4) трехосновной, бескислородной.
А6. Кислая соль может образоваться при взаимодействии натрий
гидроксида с каждой из кислот:
1)серной, соляной;
2) сероводородной, ортофосфорной;
3)хлорной,соляной;
4) ортофосфорной, азотной.
5
А7. Пропен НЕ используется в процессе промышленного про-
изводства:
1) глицерина; 3) столового уксуса;
2) фенола; 4) ацетона.
А8. Осадок НЕ выпадает при добавлении раствора калий ор-
тофосфата к раствору соли, содержащему ион:
1)А13+; 2)Na+; 3)Cru; 4)Ag+.
А9. Витамином является кислота:
1) масляная; 3) аскорбиновая;
2) глюконовая; 4) олеиновая.
А10. В основном состоянии электронную конфигурацию внешнего
энергетического уровня ns^np6 имеет(-ют): а) Не; б) Си+;
в) F; г) О2’.
1)а, б; 2)6; 3) а, в, г; 4) в, г.
АН. В цепочке химических превращений
К —£-» КОН —2-4 К2[Ве(ОН)4] BeSO4
веществами X, Y и Z могут быть соответственно:
1) Н2О, ВеО, SO2; 3) Н2О, Ве(ОН)2, Na2S;
2) Н2О, Ве(ОН)2, H2SO4; 4) Н2О, ВеО, Ba2SO4.
бу^^р^Зр^;
г) ls22s22p53s23p'1.
3) а, б; 4) в, г.
А12. Укажите электронные конфигурации атома фосфора в ос-
новном или возбужденном состояниях:
a) ls22s22p63s23p3;
в) 1522s22p635*3p23J2;
1) а, б, в, г; 2) а, б, в;
А13. Из предложенных в произвольном порядке значений энер-
гий ионизации (эВ) атомов бериллия, бора, азота и кисло-
рода укажите значение энергии ионизации (эВ) атома ки-
слорода:
1)14,53; 2)8,30; 3)9,32; 4)13,62.
6
А14. Укажите формулы веществ, в которых валентность и сте-
пень окисления (по модулю) углерода совпадают: а) С2Н4;
б) Сео; в) CF3NH2; г) CF2CI2.
1) а, в, г, 2) в, г; 3) б, в; 4) б, г.
А15. Даны схемы химических реакций:
Н2О2 м"°2 > X + Y; X + СаС2 -> Са(ОН)2 + А.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ X, Y и А.
1)54; 2)60; 3)76; 4)66.
А16. Кислотные свойства в ряду веществ, формулы которых
H2SO3; H2SeO3; Н2ТеО3:
1) усиливаются;
2) ослабевают; .
3) не изменяются;
4) ослабевают к H2SeO3, а потом усиливаются.
А17. Укажите все формулы веществ, взаимодействуя с которы-
ми кремний проявляет восстановительные свойства: a) Mg;
б) Fe2O3; в) О2; г) С.
1)6, в, г, 2) а, г; 3) б, в; 4) а, в, г.
А18. Количество (моль) анионов вдвое больше количества ка-
тионов в растворе, полученном при растворении в воде:
1) уксусного ангидрида; 3) калий сульфата;
2) кальций хлорида; 4) натрий гидросульфида.
А19. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все
продукты реакции) ••• -» FeSi соответствует взаимодей-
ствие между:
1) Fe(OH)2 и H2S; 3) FeCl2 и Na2S;
2) Fe(OH)2 и Na2S; 4) FeCl2 и CuS.
A20. Длины связей в молекулах NH3 и AsH3 равны соответст-
венно 0,101 и 0,151 нм. Укажите длины связей (нм) в мо-
лекулах РН3 и SbH3 соответственно:
1) 0,170 и 0,161; 3) 0,142 и 0,170;
2) 0,126 и 0,141; 4) 0,074 и 0,167.
7
А21. Низкую температуру плавления и низкую электрическую
проводимость имеет каждое из веществ, формулы которых:
1) СсН14 и Ca(NO3)2; 3) N2 и 12;
2) SO2 и Na2SO3; 4)Na2SO4 и Na2S.
А22. Одну порцию уксусной кислоты (ciXCH3COOH) = 70 %)
смешали с дистиллированной водой объемом 100 см3, а дру-
гую такую же порцию — с разбавленным раствором аммиа-
ка объемом 100 см3. Плотности воды и раствора аммиака
считайте равными 1 г/см3. В результате
1) количество ацетат-анионов в первом растворе больше, чем во
втором;
2) количество ионов гидроксония в первом растворе больше, чем
во втором;
3) количество молекул уксусной кислоты в первом растворе мень-
ше, чем во втором;
4) в отличие от второго раствора, в первом растворе отсутству-
ют гидроксид-анионы.
А23. Укажите все верные утверждения. Молекулярный азот и бе-
лый фосфор характеризуются общими свойствами: а) в твер-
дом агрегатном состоянии образуют кристаллы с молеку-
лярной решеткой; б) взаимодействуют с галогенами и ки-
слородом при комнатной температуре; в) окисляют кальций
до степени окисления +2; г) взаимодействуют с литием.
1)6, г; 2) а, б; 3)а, б, в; 4) а, в, г.
А24. Реакция НЕ протекает при пропускании через раствор
щелочи газа, формула которого:
1)С12; 2)NO2; 3)N2O; 4)H2S.
А25. Укажите формулу цинксодержащего вещества X в схеме
превращений
+ КОП (сплавление) > + ПС1 (изб.) >
l)Zn(OH)2; 3)ZnO;
2) ZnCl2; 4) K2[Zn(OH)4],
8
А26. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с солью на-
трия в водном растворе можно использовать для получения:
1)НС1; 2) HI; 3)СО2; 4)N2O5.
А27. Превращению N*5 —> N+4 соответствует процесс:
1) NH4NO2 —; 3) Ag + HNO3 (конц.) ->;
2) Си + HNO3 (разб.) -> ; 4) NH4HCO3 .
А28. Укажите правильное(-ые) утверждение(-я): а) фтор — бес-
цветный газ (н. у.) с резким запахом; б) в лаборатории иодо-
водород получают действием концентрированной серной
кислоты на твердый натрий иодид; в) в ряду веществ — F2,
С12) Вг2 — температура кипения увеличивается; г) моляр-
ная масса основного продукта X схемы превращений
НС1 (конц.) + MnO2 -> С12 + X + Н2О равна 89 г/моль.
1)а, в; 2) а, б, в; 3)6, г; 4) в.
А29. Укажите схемы органических реакций замещения:
а)[Г^] + Br2 —6)RCH2-CH2 + КОН -=!-»
С1
в) |f^] + Н2 Акат- > г) СН3-СН3 + Вг2
1)а, б, г; 2) а, г; 3)а, б, в; 4) в, г.
АЗО. Укажите название ненасыщенного спирта, формула кото-
рого
ОН
СН3
1) 2-метилоктен-2-ол-8;
2) 7-метилоктен-6-ол-1;
3) 8-метилнонен-7-ол-1;
4) 2-метилнонен-2-ол-9.
9
А31. Укажите название алкана, в результате монохлорирования
которого может образоваться только два монохлорпроиз-
водных (пространственную изомерию не учитывать):
1) пентан;
2) 3,3-диэтилпентан;
3) 2-метилпентан;
4) 2,2-диметилпентан.
А32. Укажите соединение, образующееся в реакции 2-бромге-
птана с КОН(спирт) при нагревании, которое существует
в виде цис-транс-изомеров:
1) З-метилгексен-2;
2) гептен-1;
3) гептен-2;
4) гексадиен-1,3.
АЗЗ. При окислении изопропилбензола калий перманганатом
в кислой среде при нагревании в качестве основного про-
дукта образуется:
1) фенол;
2) бензол;
3) 4-изопропилбензойная кислота;
4) бензойная кислота.
А34. При взаимодействии этанола с натрием образуется:
1) натрий ацетат; 3) ацетон;
2) ацетальдегид; 4) натрий этилат.
А35. Пропаналь получают:
1)из пропина по реакции Кучерова;
2) при взаимодействии пропанола-1 с H2SO4;
3) при гидролизе изопропилацетата;
4) при взаимодействии пропанола-1 с CuO (£).
А36. Соединение строения
ОН
является сложным эфиром:
10
1)а-гидроксимасляной кислоты и этилового спирта;
2) p-гидроксимасляной и уксусной кислот;
3) уксусной кислоты и бутандиола-1,2;
4) 2-гидроксибутановой и уксусной кислот.
А37. Аллоза является изомером глюкозы и отличается от нее
только пространственным расположением заместителей
у третьего атома углерода в молекуле. Укажите формулу
аллозы:
А38. Реакция полимеризации, но не поликонденсации лежит
в основе получения:
1) вискозы; 3) найлона;
2) полипептидов; 4) бутадиенового каучука.
А39. Аминоуксусную кислоту растворили в воде. К раствору
прибавили соляную кислоту (избыток). Укажите сокра-
щенное ионное уравнение протекающей реакции:
1) Н2С-СООН + Н+ —> Н2С-СООН
I 1ф
nh2 nh3
2) н2с-соон + н+ + сГ —> н2с-соон
nh2 NH3CI
11
3) н,с-соо + н —* н,с-соон
|ф |ф
NH3 NH3
4) Н2С-СОО + 2Н+ —4 н,с-соон
I |ф
nh2 nh3
А40. Укажите название вещества, которое может существовать
в виде четырех ^ис-транс-изомеров:
1) 2-хлорбутадиен-1,3; 3) пентадиен-2,3;
2) 2-этилгексадиен-1,4; 4) 2-бромгексадиен-2,4.
Часть В
В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-
восстановительной реакции и веществом, которое в данной
реакции является восстановителем.
Уравнение реакции Вещество
А) 2МпО2 + 4КОН + О2 -> 2К2МпО< + 2Н2О Б) MnO2 + KNO3 + К2СО3 -4 K2MnO4 + KNO2 + СО2 В) 2К2МпО4 + Ci2 -» 2КС1 + 2КМпО4 Г) MnO2 + 4НС1 -» МпС12 + С12 + 2Н2О 1) НС1 2) МпО2 3)О2 4) KNO3 5)С12 6) К2МпО4
В2. Энергия связи в молекуле водорода равна 436 кДж/моль.
Энергия ионизации атома водорода равна 13,6 эВ (1 эВ =
= 96 500 Дж/моль). Укажите количество энергии (кДж),
которую необходимо затратить для превращения в ионы Н+
всех молекул водорода массой 4 г.
ВЗ. Массовая доля (%) углерода в алкане на 1,504 единицы
меньше, чем в алкене с тем же числом атомов углерода
в молекуле. Укажите суммарное число атомов водорода
в молекулах алкена и алкана.
12
В4. Укажите сумму молярных масс (г/моль) серосодержащих
соединений Х| и Х2 в цепочке химических превращений
+ О2 (изб.)» t + €>2» кат., А, р
+ HCI (изб.) + CuSOd * >Х1
> >\1 л ч lM<vibZnO v
* А (1 моль)-------------> Х2.
В5. Укажите сумму молярных масс (г/моль) основных орга-
нических продуктов X, и Х2 в цепочке химических превра-
щений
СН3ОН (1 моль) -‘^ьинз/льоэ.г нюа»-,»^.
+ NaOH(p-p) % +СНзСООН(р-р) ч +NaOH(p-p) к v , v
• • • 11 1 11 > • • • ) • • * > Л< т Л2.
-НаО 1 1
В6. Используя метод электронного баланса, составьте уравне-
ние химической реакции, протекающей по схеме
КМпО, + Н2С2О4 + H2SO4 ->
—-> MnSO4 + K2SO4 + СО2 + Н2О.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами исход-
ных веществ.
В7. Для нейтрализации раствора массой 3,0 г, содержащего НС1
и NaCl, требуется раствор объемом 65 см3 с концентрацией
NaOH 0,1 моль/дм3. Для полного осаждения всех ионов С Г
в полученном нейтральном растворе необходимо прибавить
раствор объемом 80,4 см3 с концентрацией серебро(1) нитра-
та 0,1 моль/дм3. Укажите массовую долю (%) NaCl в исход-
ном растворе.
В8. При дегидрировании гомолога бензола массой 150 г образо-
вался углеводород с одной двойной связью в боковой цепи
(тройные связи отсутствуют), который может присоединить
бром массой 120 г. Укажите молярную массу (г/моль) го-
молога бензола, если выход продукта в первой реакции ра-
вен 60 %, а во второй — 100 %.
13
В9. Смесь массой 0,752 г, состоящую из железо(П) оксида, же-
лезо(Ш) оксида и железо(П,Ш) оксида, нагревали в токе
водорода до тех пор, пока масса твердого остатка не пере-
стала изменяться. В результате было получено 0,560 г твер-
дого вещества. Смесь такого же состава массой 1,504 г полно-
стью растворили в соляной кислоте массой 27,0 г с массо-
вой долей НС1 7,3 %. Укажите максимальную массу (мг)
железа, которое можно дополнительно растворить в полу-
ченном растворе (считать, что в конечном растворе содер-
жится только одна соль).
В10. Имеется газообразная смесь азота и водорода. Относитель-
ная плотность по гелию смеси меньше 2,0. После пропуска-
ния смеси над нагретым катализатором образовался ам-
миак с выходом 75 %, а относительная плотность по гелию
полученной газовой смеси стала больше 2,0. Укажите мак-
симальное значение объемной доли (%) водорода в исход-
ной газовой смеси. Побочные процессы не протекали.
Часть А
Al. Укажите число атомов водорода в молекуле пропена
СН3—СН=СН2:
1)1; 2)2; 3)3; 4)6.
А2. Укажите уравнение реакции замещения:
1) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2;
2) NaOH + HBr = NaBr + H2O;
3) CaO + CO2 = CaCO3;
4) NH<C1 = NH3 + HC1.
АЗ. Укажите массу (г) атомов кислорода в cepa(IV) оксиде хи-
мическим количеством 2 моль:
1)1,2 1023; 2)64; 3)32; 4)128.
А4. Укажите формулу основного оксида:
1)ВаО; 2) NO; 3)СО2; 4)ВеО.
А5. При растворении высшего оксида селена в воде образуется
кислота:
1) двухосновная, бескислородная;
2) двухосновная, кислородсодержащая;
3) одноосновная, кислородсодержащая;
4) трехосновная, кислородсодержащая.
А6. Средняя соль образуется при взаимодействии в водном раст-
воре:
1) барий гидроксида (избыток) и углекислого газа;
2) натрий гидроксида и углекислого газа (избыток);
3) натрий гидроортофосфата и ортофосфорной кислоты;
4) 1 моль ортофосфорной кислоты и 1 моль калий гидроксида.
15
А7. Основным промышленным методом получения кислорода
является:
1) разложение калийной селитры;
2) разложение бертолетовой соли;
3) разложение калий перманганата;
4) фракционная перегонка сжиженного воздуха.
А8. Осадок НЕ выпадает при добавлении раствора калий суль-
фида к раствору соли, содержащему ион:
l)Na+; 2)Cu2+; 3)Zn2+; 4)Fe2+.
A9. Каучуки применяют для производства:
1 ) спирта; 3) автомобильных шин;
2 ) бумаги; 4) метилбензола.
А10. Наибольшую температуру кипения имеет:
1)Н2О; 2)H2S; 3)H2Se; 4)Н2Те.
All. Химическая реакция протекает при смешивании: а) желе-
зо(П) оксида и серной кислоты (р-р); б) железо(Ш) хло-
рида (р-р) и медь(П) оксида; в) цинк оксида и калий гидро-
ксида (р-р); г) бериллий гидроксида и соляной кислйты.
1)а, б, в; 2) а, б, г; 3)6, в, г; 4) а, в, г.
А12. Укажите все электронные конфигурации атома серы в ос-
новном или возбужденном состояниях:
a) ls22s22pc3s23p4;
в) ls22s22p63523p33J1;
1) а, б, в, г; 2) а, в, г;
б)1х22522/3513р4451;
г) 1522522pG35*3p33J2.
3) а, б; 4) в, г.
А13. Из предложенных в произвольном порядке значений энер-
гий ионизации (эВ) атомов лития, бериллия, бора и угле-
рода укажите значение энергии ионизации (эВ) атома бора:
1)8,30; 2)9,32; 3)11,26; 4)5,39.
А14. Укажите все формулы веществ, в которых валентность всех
элементов совпадает с их степенью окисления (по модулю):
a) NH4H2PO4; б) CF3OH; в) HNO3; г) SiC.
1)а, б, в; 2)6, в, г; 3)в, г; 4)6, г.
16
А15. Даны схемы химических реакций:
X + Fe —>Y + А (тв.);
А (тв.) + НС1 (р-р) -> X + FeCl2 + FeCl3.
Y — простое вещество. Укажите сумму молярных масс
(г/моль) веществ X, Y и А.
1)158; 2)242; 3)244; 4)252.
А16. Восстановительные свойства веществ, формулы которых
H2S, H2Se, Н2Те:
1) усиливаются;
2) ослабевают;
3) не изменяются;
4) ослабевают к H2Se, а потом усиливаются.
А17. В отличие от кремния углерод реагирует с: a) HNO3 (конц.);
б) О2; в) Mg; г) Н2.
1)а, в; 2)6, г; 3)а, г; 4) в, г.
А18. Количество (моль) катионов вдвое больше количества анио-
нов в растворе, полученном при растворении в воде:
1) калий гидрокарбоната; 3) барий гидроксида;
2) калий оксида; 4) калий сульфата.
А19. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все
продукты реакции с коэффициентами) ••• -> Си2+ + 2Н2О
соответствует взаимодействие между:
1) Си(ОН)2 и NaOH; 3) Cu(OH)2 и НС1;
2) CuO и НС1; 4) CuCl2 и NaOH.
А20. Энергия связи в молекуле брома равна 193 кДж/моль. Ука-
жите значение энергии связи (кДж/моль) в молекулах иода
и водорода соответственно:
1)314 и 150; 3)151 и 436;
2) 178 и 149; 4) 297 и 434.
А21. Ионная связь имеется во всех веществах, формулы которых:
1) SO2, СО2, NO2; 3) Вг2, НВг, КВг;
2) КС1,12, HNO3; 4) СаО, Са(ОН)2, СаС12.
17
А22. В разбавленный раствор уксусной кислоты добавили не-
большое количество твердого натрий ацетата. Количество
ионов гидроксония:
1)и ацетат-анионов в растворе увеличилось;
2) в растворе не изменилось, а ацетат-анионов уменьшилось;
3) в растворе увеличилось, а ацетат-анионов уменьшилось;
4) в растворе уменьшилось, а ацетат-анионов увеличилось.
А23. Укажите все верные утверждения. В ряду N; Р; As; Sb; Bi:
а) возрастает радиус атомов и уменьшается энергия иони-
зации; б) уменьшается термическая устойчивость водо-
родных соединений; в) возрастает восстановительная спо-
собность простых веществ; г) усиливаются металлические
свойства.
1)в; 2) а, б; 3)в, г, 4) а, б, в, г.
А24. Укажите правильное утверждение:
1) все соли стронция хорошо растворимы в воде;
2) радиус катиона стронция больше, чем катиона рубидия;
3) стронций может сопутствовать кальцию в минералах;
4) для стронция характерна степень окисления +1.
А25. Для осуществления превращений по схеме
Al -> Na3[Al(OH)6] -> AI2(SO4)3-> А1(ОН)3
необходимо последовательно использовать вещества или
растворы веществ:
1)Н2О, H2SO4, КОН;
2)NaHSO4, H2SO4 (по каплям), КОН;
3)NaOH (сплавление), SO3, КОН (изб.);
4)NaOH (р-р), H2SO4 (изб.), КОН (по каплям).
А26. Через разбавленный раствор барий гидроксида пропускают
сероводород (избыток). При этом последовательно обра-
зуются соли, формулы которых:
1) Ba(HS)2, BaS; 3) Ba(HSO3)2, BaS;
2) BaS, Ba(HS)2; 4) BaS, Ba(HSO3)2.
18
А27. Превращению N+5 —> N+2 соответствует процесс:
1) NH4NO2 —*-»; 3) Ag + HNO3 (конц.) -» ;
2) Си + HNO3 (разб.) ->; 4) NH3HCO3 —*->.
A28. Укажите правильные утверждения: а) бром является жид-
костью (н. у.); б) хлор может быть получен при электроли-
зе водного раствора натрий хлорида; в) энергия сродства
к электрону атома хлора ниже, чем брома; г) молярная
масса основного продукта X схемы превращений
С12 + КОН -> КСЮ + X + Н2О
равна 122,5 г/моль.
1)а, б, г; 2)а, б; 3)а, г; 4)6, в, г.
А29. В двухстадийном синтезе по схеме
СН3-СН-СН2 + 2КОН ........с"ирт,'> -= + 2КВг + 2Н2О
Вг Вг
О
н7пй2+ II
-ее + Н2О ...-> Н3С-С-СН3
согласно классификации органических реакций первая
и вторая являются соответственно реакциями:
1) замещения и присоединения;
2) отщепления и присоединения;
3) окисления и замещения;
4) окисления и восстановления.
АЗО. Укажите название соединения, формула которого
С2Н5
I /СН,
н3с-сх/сн=с< 3
н с °'2
1) 2,5-диметил-5-этилгексен-2;
2) цис-2,5,5-триметилгептен-2;
3) 2,5,5-триметилгептен-2;
4) 2,5-диметил-2-этилгексен-4.
19
А31. Хлорирование этана:
1) является реакцией присоединения;
2) может привести к замещению всех водородных атомов;
3) идет только в присутствии катализатора;
4) протекает через образование карбкатиона.
А32. Укажите соединение, образующееся в реакции 2-хлоргек-
сана с ИаОН(спирт) при нагревании, которое существует
в виде цис-транс-изомеров:
1)гексен-2; 3)гексен-1;
2) пентадиен-1,3; 4) З-метилпентен-2.
АЗЗ. Укажите основной продукт взаимодействий
[^/С=СН
химическим количеством 1 моль с Вг2 химическим коли-
чеством 2 моль:
СВг2—СНВг2
А34. Реакция получения пикриновой кислоты из фенола — ре-
акция:
1) изомеризации;
2) бромирования;
3)нитрования;
4)гидрирования.
А35. При окислении ацетилена калий перманганатом может
образоваться кислота НООС—СООН. Укажите формулу
соединения, которое можно получить при подобном окис-
лении пентина-1:
1) СН3—СН2—СН2—СО—СООН;
2) НООС—СН2—СН2—СН2—СООН;
3) НООС—СН2—СН(СН3)—СООН;
4) НООС-СН2-СН2-СО-СООН.
20
А36. Соединение строения
О
является сложным эфиром:
1)а-гидроксимасляной кислоты и пропилового спирта;
2)2-гидроксибутановой и пропионовой кислот;
3) пропановой кислоты и бутандиола-1,2;
4) p-гидроксимасляной и пропановой кислот.
А37. Манноза является изомером глюкозы и отличается от нее
только пространственным расположением заместителей
у второго атома углерода в молекуле. Укажите формулу
маннозы:
А38. Реакция поликонденсации лежит в основе промышленного
метода получения:
1) тринитроцеллюлозы;
2) вискозы;
3) полистирола;
4) лавсана.
21
А39. Натриевую соль аминоуксусной кислоты растворили в воде.
К раствору прибавляли соляную кислоту до тех пор, пока
pH растворане стал приблизительно равен 7. Укажите со-
кращенное ионное уравнение протекающей реакции:
е +
1)Н2С-СОО + н —* н2с-соон
nh2 nh2
е +
2)Н2С-СОО +2Н —* Н2С-СООН
I I®
nh2 nh3
3)H2C-COONa + Н+ —> H2C-COONa
I |ф
nh2 nh3
© + ©
4)H,C-COO + H —* H2C-COO
I |ф
nh2 nh3
A40. Соединение А состава C7H15C1 существует в виде энантио-
меров, а при взаимодействии со спиртовым раствором NaOH
образует вещество, которое НЕ может существовать в виде
цмс-тираяс-изомеров. Укажите название вещества А (разрыв
связей С-С не происходит):
1) 3-хлоргептан; 3) 2-метил-4-хлоргексан;
2) 2-хлор-З-этилпентан; 4) З-метил-4-хлоргексан.
Часть В
В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-
восстановительной реакции и веществом, которое в данной
реакции является восстановителем.
Уравнение реакции Вещество
A) 2NH3 + 2Na -> 2NaNH2 + Н2 Б) 4NH3 + 6NO -> 5N2 + 6Н2О В) 5N2O + 2Р Р2О5 + 5N2 Г) 2NO + 2C-4 2CO + N2 l)Na 2)NH3 3)NO 4) С 5)N2O 6)Р
22
В2. Энергия связи в молекуле фтора равна 159 кДж/моль. Энергия
ионизации атома фтора равна 17,4 эВ (1 эВ = 96 500 Дж/моль).
Укажите количество энергии (кДж), которую необходимо за-
тратить для превращения в ионы F+ всех молекул фтора мас-
сой 19 г.
ВЗ. Массовая доля (%) углерода в алкане на 1,207 единицы мень-
ше, чем в алкене с тем же числом атомов углерода в молекуле.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) алкена и алкана.
. +н2, t
... -----Г----> ...--------±---->
+ А1(() 1-1 )з (сплавление) ч v
В4. Укажите молярную массу (г/моль) натрийсодержащего со-
единения X в цепочке превращений
Na2O2—' +ct
+ н2о
В5. Укажите молярную массу (г/моль) основного органического
продукта X в цепочке превращений
С;Н, (1 моль) >...
+ Na2Cr2O7/H2SO4
+ 1 моль Cl2, Р
+2 моль NH3
+ NaOH(p-p)
В6. Используя метод электронного баланса, составьте уравне-
ние химической реакции, протекающей по схеме
K2FeO4 + Н2О -> Fe(OH)3 + О2 + КОН.
Укажите коэффициент перед формулой воды.
В7. Для нейтрализации раствора массой 6,0 г, содержащего НС1
и КС1, требуется раствор объемом 120 см3 с концентрацией
NaOH 0,1 моль/дм3. Для полного осаждения всех ионов С1_
в полученном нейтральном растворе необходимо прибавить
раствор объемом 160,8 см3 с концентрацией серебро(1) нит-
рата 0,1 моль/дм3. Укажите массовую долю (%) КС1 в ис-
ходном растворе.
23
В8. Смесь фенола и этилового эфира насыщенной монокарбо-
новой кислоты общей массой 40 г может прореагировать
с раствором NaOH массой 80 г с массовой долей щелочи
20 %. При обработке такого же количества смеси бромной
водой (избыток) выпадает осадок массой 33,1 г. Укажите
сумму коэффициентов в уравнении реакции полного окис-
ления кислоты кислородом.
В9. Смесь массой 0,824 г, состоящую из железо(П) оксида, же-
лезо(Ш) оксида и железо(П,Ш) оксида, нагревали в токе
водорода до тех пор, пока масса твердого остатка не переста-
ла изменяться. В результате было получено 0,616 г твердого
вещества. Смесь такого же состава массой 1,648 г полно-
стью растворили в соляной кислоте массой 38,5 г с массо-
вой долей НС1 7,3 %. Укажите максимальную массу (мг)
железа, которое можно дополнительно растворить в полу-
ченном растворе (считать, что в конечном растворе содер-
жится только одна соль).
В10. Имеется газообразная смесь угарного газа и водорода. От-
носительная плотность по гелию смеси меньше 2,4. После
пропускания смеси над нагретым катализатором образо-
вался метанол с выходом 80 %, а относительная плотность
по гелию полученной газовой смеси стала больше 2,6. Ука-
жите максимальное значение объемной доли (%) водорода
в исходной газовой смеси. Побочные процессы не проте-
кали. В условиях опыта метанол — газ.
Часть А
Al. Укажите число атомов водорода в молекуле фенола С(;Н5ОН:
1)1; 2)4; 3)5; 4)6.
А2. Укажите уравнение реакции обмена:
1) AgNO3 + КС1 = AgCl + KNO3;
2) Са(ОН)2 = CaO + Н2О;
3) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu;
4) Fe + S = FeS.
АЗ. Газ объемом 44,8 дм3 (н. у.) имеет массу 88 г. Укажите отно-
сительную молекулярную массу газа:
1)44; 2)88; 3)1,9; 4)176.
А4. Укажите формулу амфотерного оксида:
l)ZnO; 2)Р4О10; 3)СО; 4)Rb2O.
А5. Укажите названия двухосновных кислот:
1) серная, сероводородная, азотистая;
2)ортофосфорная, оловянная, борная;
3) угольная, селеновая, серная;
4) бромоводородная, азотистая, сернистая.
А6. Калий гидросульфид образуется при взаимодействии:
1) калий гидроксида (р-р) и серной кислоты (р-р);
2) калий оксида и cepa(IV) оксида;
3) калий гидроксида (р-р) и сероводорода (избыток);
4) калий гидроксида (р-р) и cepa(VI) оксида (избыток).
А7. Основным промышленным методом получения ацетилена
является:
1) дегидрирование пропена;
2) фракционная перегонка нефти;
3) пиролиз метана;
4) дегидратация этиленгликоля.
25
А8. Осадок НЕ выпадает при добавлении раствора натрий си-
ликата к раствору соли, содержащему ион:
1)Ва2+; 2)Zn2+; 3)Fe2+; 4)К+.
А9. Бензол НЕ применяют для получения:
1) стирола; 2) гексана; 3) анилина; 4) фенола.
А10. Наиболее сильной кислотой является:
1)Н2О; 2)H2S; 3)H2Se; 4)Н2Те.
All. Укажите формулу конечного продукта X цепочки превра-
щений
NaH +Нг° ) ... +с°2 +со2+н2о <-зоо°с > х.
l)NaHCO3; 2)Na2CO3; 3)Na2O; 4)Na2O2.
A12. Укажите все электронные конфигурации атома фосфора
в основном или возбужденном состояниях:
а) 1$*25'2р63з?3р3; 6)ls22s22p{,3s'3p'3d';
в) 1з?2$*2р63$*3р3', г) ls22s22p53s23p33</’.
1)6, в, г; 2)6, в; 3)а, в; 4) а, б, г.
А13. Из предложенных в произвольном порядке значений энер-
гий ионизации (эВ) атомов бериллия, бора, азота и кисло-
рода укажите значение энергии ионизации (эВ) атома бора:
1)14,53; 2)8,30; 3)9,32; 4)13,62.
А14. Укажите формулы частиц, расположенных в порядке уве-
личения степени окисления кислорода:
l)Na2O2, О2, Н3О+, OF2; 3) Н3О+, OF2, Na2O2, О2;
2) Н3О+, Na2O2, О2, OF2; 4) Н3О+, Na2O2, OF2, О2.
А15. Даны схемы химических реакций:
С12 + X —А + В; Zn + А (р-р) -> ZnCl2 + Y.
Y — простое вещество. Укажите сумму молярных масс
(г/моль) веществ X и А.
1)54,5; 2)70,5; 3)92,0; 4)98,5.
26
Al 6. Укажите все верные утверждения. К полупроводникам от-
носятся: а) кислород; б) кварц; в) карбин; г) кремний.
1)а, б; 2) а, в; 3)а, б, г; 4) в, г.
А17. Для приведенного ряда веществ (Ва(НСО3)2, H2SO4, Ва(ОН)2,
Na2CO3) укажите максимальное число пар веществ, способ-
ных реагировать между собой в растворе с образованием
осадка:
1)3; 2)4; 3)5; 4)6.
А18. Укажите число веществ из предложенных (Са(СН3СОО)2,
KHSO4, СаС2, СН3ОН, СН3-СООН, Н3РО4), при добав-
лении каждого из которых к воде образуется раствор, окра-
шивающий метилоранж в красный цвет:
1)2; 2)3; 3)4; 4)5.
А19. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все
продукты реакции) ••• -» Са3(РО4)2 соответствует взаимо-
действие между:
1) СаО и Н.3РО4; 3) Са и Н3РО4;
2) Са(ОН)2 и Н3РО4; 4) Ca(NO3)2 и К3РО4.
А20. Энергия связи в молекуле хлора равна 243 кДж/моль. Ука-
жите значение энергии связи (кДж/моль) в молекулах водо-
рода и иода соответственно:
1)434 и 297; 2)436 и 151; 3) 149 и 178; 4) 150 и 314.
А21. Ионная связь имеется во всех веществах, формулы кото-
рых:
1) Р2О5, Н3РО4, Na3PO4; 3) MgO, СО2, SiО2;
2) КВг, КОН, K2SO4; 4) С2Н6, С2Н4, С2Н2.
А22. Одну порцию уксусной кислоты (со(СН3СООН) = 70 %)
смешали с дистиллированной водой объемом 100 см3, а дру-
гую такую же порцию — с разбавленным раствором хлоро-
27
водорода объемом 100 см3. Плотности воды и раствора хло-
роводорода считайте равными 1 г/см3. В результате
1) количество ацетат-анионов в первом растворе меньше, чем во
втором;
2) количество ионов гидроксония в первом и втором растворах
одинаковое;
3) количество молекул уксусной кислоты (не распавшихся на
ионы) в первом растворе меньше, чем во втором;
4) в отличие от второго раствора в первом растворе отсутствуют
гидроксид-анионы.
А23. Кислотные свойства в ряду соединений, формулы кото-
рых HNO3; Н3РО4; H3AsO4:
1) усиливаются;
2) ослабевают;
3) не изменяются;
4) ослабевают к Н3РО4, а потом усиливаются.
А24. Различить стронций карбонат и барий карбонат можно по:
1) реакции с серной кислотой;
2) окраске пламени этими солями;
3) агрегатному состоянию (н. у.);
4) плотности газов, выделившихся при разложении.
А25. Алюминий НЕ проявляет свойства восстановителя в реак-
ции, схема которой:
l)Na3[Al(OH)6] + НС1 (изб.) ;
2) Al + NaOH + Н2О —» ;
3)А1 + НС1-»;
4) А1 4-12 .
А26. Для получения сероводорода из натрий сульфида НЕ сле-
дует использовать:
1) H2SO4 (разб.); 3) НС1 (разб.);
2) H2SO4 (конц.); 4) НС1 (конц.).
А27. Превращению N+5 N+4 соответствует процесс:
1) NH4NO2 —; 3) Fe + HNO3 (разб.) -4 ;
2) Си + HNO3 (конц.) -4 ; 4) NaNO3 —.
28
Д28. Укажите правильные утверждения: а) хлор в природе встре-
чается в виде минерала мирабилита; б) при взаимодействии
гептена-1 с раствором брома в СС14 происходит окисление
органического вещества; в) энергия сродства к электрону
атома хлора выше, чем брома; г) молярная масса основно-
го продукта X схемы превращений
С12 + КОН -*-> КС1О3 + X + Н2О
равна 90,5 г/моль.
1) б, г; 2) а, б, в; 3) в, г; 4) б, в.
А29. Укажите схемы реакций замещения (согласно классифи-
кации органических реакций):
л С1\ /С1
а)Д+С12—» \/\/
Cl NH,
I I _
в)СН3-СН-СООН + 2NH3—> СН3—CH—COO + NH4C1
СООН
г)п||
+пН2С— СН2 -»
ОН ОН
СООН
о о
/II II \
-* НО4С со-(СН2)2- О4-Н+(2п - 1)Н2О
1)а, б, в, г; 2)6, г; 3)6, в;
4) в, г.
29
АЗО. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ название:
1) е-аминопентановая кислота; 3) 1,2,4-триэтилбензол;
2) циклогексадиен-1,4; 4) изопропилпропаноат.
А31. Наиболее существенное отличие попутных нефтяных га-
зов от природного газа по составу заключается в:
1) меньшем содержании метана;
2) высоком содержании полиэтилена;
3) отсутствии этана;
4) меньшей мольной доле бутана.
А32. Укажите соединение, образующееся в реакции 2-бромгек-
сана с КОН(спирт) при нагревании, которое существует
в виде цмс-тракс-изомеров:
1) З-метилпентен-2; 3) гексен-2;
2) гексен-1; 4) пентадиен-1,3.
АЗЗ. Укажите основной продукт реакции присоединения хлора
к стиролу:
А34. При окислении первичных спиртов смесью Na2Cr2O7 и H2SO4
образуются:
1) альдегиды; 3) алкены;
2) эфиры; 4) кетоны.
А35. Как взаимодействие между альдегидной и гироксильной
функциональными группами можно представить процесс
образования:
1) фенолформальдегидной смолы из фенола и формальдегида;
2) циклической формы глюкозы из линейной;
3) аспирина из уксусной и салициловой кислот;
4) лавсана из мономеров.
30
А36. Соединение строения
О
является сложным эфиром:
1)2-гидроксибензойной кислоты и пропандиола-1,2;
2) 3-гидроксибензойной и 2-гидроксипропановой кислот;
3) салициловой и молочной кислот;
4) 2-гидроксипропановой кислоты и 1,2-дигидроксибензола.
А37. Галактоза является изомером глюкозы и отличается от нее
только пространственным расположением заместителей
у четвертого атома углерода в молекуле. Укажите форму -
А38. Реакция полимеризации, но не поликонденсации лежит
в основе получения:
1) кевлара; 3) плексигласа;
2) бумаги; 4) полиэтилентерефталата.
А39. Гидрохлорид аминоуксусной кислоты растворили в воде.
К раствору прибавили раствор натрий гидроксида (избыток).
31
Укажите сокращенное ионное уравнение протекающей ре4
акции:
1)Н2С-СООН + он’ —» н2с-соон + Н2О
|ф I
NH3 NH2
2) Н2С-СОС1 + 2ОН —» Н2С-СОО’ + СГ + Н2О
nh2 nh2
3)Н2С-СООН + 2ОН~ —» Н,С-СОО +2Н2О
1ф I
NH3 NH2
е
4)Н2С-СООН + он —> н2с-соо +Н2О
NH3C1 NH3C1
А40. Укажите название вещества, которое может существовать
в виде четырех цяс-тяраяс-изомеров:
1) 6,6-дихлоргептадиен-2,4;
2)2-метил-6,6-дихлоргептадиен-2,4;
3) 2-метил-6-хлоргептадиен-2,4;
4) 1-фенилпропен.
Часть В
В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-
восстановительной реакции и веществом, которое в данной
реакции является окислителем.
Уравнение реакции Вещество
l)Sb
A) 2Sb + ЗС12 —> 2SbCl3 2)C12
Б) 2HI + 2FeCl3 -» 2FeCl2 +12 + 2НС1 3) FeCl3
В) Sb2O5 + 10HI = Sbl3 + 2I2 + 5H2O 4) Sb2O5
Г) 5C12 +12 + 3H2O = 2HIO3 + 10HC1 5) HI
6)I2
32
В2. Энергия связи в молекуле фтора равна 159 кДж/моль.
Энергия сродства к электрону атома фтора равна 3,4 эВ
(1 эВ = 96 500 Дж/моль). Укажите количество энергии
(кДж), которая выделяется в процессе превращения в ионы
F" всех молекул фтора массой 19 г.
ВЗ. Массовая доля (%) водорода в алкане на 1,504 единицы
больше, чем в алкене с тем же числом атомов углерода
в молекуле. Укажите суммарное число атомов углерода
в молекулах алкена и алкана.
В4. Укажите общее число атомов в молекулах соединения Х4
и хлорсодержащего вещества Х5 в цепочке превращений
v + Н2О (изб.) К
л2-----------? л4
v +II2SO4(KOHU.)V
л3 * л5-
р
1 красный’
В5. Укажите молярную массу (г/моль) основного органическо-
го продукта X в цепочке превращений (водный раствор ве-
щества А изменяет цвет лакмуса и используется в пищевой
промышленности)
Стт /г* \ +2 моль Na + О2(соли Мп иСо) *
2НГ)С1 (2 моль)------------> --------------------> А
+ ЫаНСОз(р-р, изб.) +2 мольNaOH, / +8 мольС12'Av v
В6. Используя метод электронного баланса, составьте уравне-
ние химической реакции, протекающей по схеме
Bi(OH)3 + Na[Sn(OH)3] + NaOH —> Bi + Na2[Sn(OH)G],
Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции.
В7. Для нейтрализации раствора массой 4,0 г, содержащего НС1
и NaBr, требуется раствор объемом 130 см3 с концентраци-
ей NaOH 0,05 моль/дм3. Для полного осаждения всех ионов
СГ и Вт" в полученном нейтральном растворе необходимо
прибавить раствор объемом 40,2 см3 с концентрацией се-
ребро(1) нитрата 0,2 моль/дм3. Укажите массовую долю (%)
NaBr в исходном растворе.
33
В8. Калий массой 4,68 г растворили в 100 см3 алканола (плот-
ность равна 0,792 г/см3) и получили раствор с массовой
долей алкоголята 10,03 %. Укажите сумму коэффициентов
в уравнении реакции полного окисления спирта кисло-
родом.
В9. Смесь массой 1,236 г, состоящую из железо(П) оксида, же-
лезо(Ш) оксида и железо(П,Ш) оксида, нагревали в токе во-
дорода до тех пор, пока масса твердого остатка не перестала
изменяться. В результате было получено 0,924 г твердого
вещества. Смесь такого же состава массой 1,854 г полностью
растворили в соляной кислоте массой 58,0 г с массовой до-
лей НС1 7,3 %. Укажите максимальную массу (мг) железа,
которое можно дополнительно растворить в полученном раст-
воре (считать, что в конечном растворе содержится только
одна соль).
В10. Имеется газообразная смесь угарного газа и водорода. От-
носительная плотность по гелию смеси меньше 2,3. После
пропускания смеси над нагретым катализатором образо-
вался метанол с выходом 55 %, а относительная плотность
по гелию полученной газовой смеси стала больше 2,5. Ука-
жите максимальное значение объемной доли (%) водорода
в исходной газовой смеси. Побочные процессы не проте-
кали. В условиях опыта метанол — газ.
Часть А
Al. Укажите число атомов водорода в молекуле уксусного аль-
дегида СН3СНО:
1)1; 2)3; 3)4; 4)5.
А2. Укажите уравнение реакции соединения:
1) AgNO:1 + КС1 = AgCl + KNO3;
2) Са(ОН)2 = CaO + Н2О;
3) Zn + C11SO4 = Z11SO4 + Си;
4) Fe + S = FeS.
АЗ. Укажите, сколько атомов содержит 2 моль углерод(П) ок-
сида:
1)1; 2)2,4 • 1024; 3)2; 4)6 1023.
А4. Укажите формулу основного оксида:
1) ZnO; 2) Р4О10; 3) СО; 4) Rb2O.
А5. Кислота образуется при смешивании:
1)углерод(П) оксида и воды;
2)калий гидроксида (р-р) и медь(П) сульфата (р-р);
3) натрий оксида и воды;
4) фосфор(У) оксида и воды.
А6. Средняя соль образуется при взаимодействии в водном раст-
воре:
1)1 моль калий гидроортофосфата и 1 моль ортофосфорной ки-
слоты;
2) кальций гидроксида и углекислого газа (избыток);
З)медь(П) гидроксида и хлороводорода (избыток);
4) 1 моль сероводорода и 1 моль калий гидроксида.
35
А7. Для получения водорода в промышленности НЕ исполь-
зуется реакция между веществами или процесс:
l)NaCl (р-р) электролиз;
2)СН4 и Н2О (t > 1000 °C, кат.);
3)С и Н2О (t« 1000 °C, кат.);
4) СН4 и С12.
А8. Осадок НЕ выпадает при добавлении раствора натрий кар-
боната к раствору соли, содержащему ион:
1)Са2+; 2)Mn2+; 3)NH4+; 4)Fe2+.
А9. Этен преимущественно используют для получения:
1) капрона; 3) карборунда;
2 ) найлона; 4 ) полиэтилена.
А10. Укажите названия всех соединений, молекулы которых
содержат 18 электронов: а) хлороводород; б) сероводород;
в) фосфин; г) силан.
1)6; 3)а, в, г;
2) а, б; 4) а, б, в, г.
АН. В цепочке химических превращений
Na NaOH Na2[Zn(OH)4] —ZnCl2
веществами X, Y и Z могут быть соответственно:
1) Н2О, Zn(OH)2, NaCl; 3) Н2О, Zn(OH)2, НС1 (изб.);
2) Н2О, ZnO, С12О7; 4) Н2, ZnO, AgCl.
А12. Укажите все электронные конфигурации атома кремния
в основном или возбужденном состояниях:
a) ls22s22p63s23p3;
в) ls22s22p63s23p2;
1)а, б; 2) а, в, г;
А13. Из предложенных в произвольном порядке значений энер-
гий ионизации (эВ) атомов лития, бериллия, бора и углерода
укажите значение энергии ионизации (эВ) атома бериллия:
1)8,30; 2)9,32; 3)11,26; 4)5,39.
б) ls22s22p63s'3p,3J2;
г) ls22s22pfi3s13p3.
3) б, в, г; 4) в, г.
36
А14. Укажите все формулы веществ, в которых валентность и сте-
пень окисления (по модулю) бора совпадают: a) NH3BF3;
б) ВН3; в) NaBH4; г) Н3ВО3.
1)а, б; 2) в, г; 3)6, в, г; 4)6, г.
А15. Даны схемы химических реакций:
С12 + X ..д°с.> А + В; Zn + А (р-р) -> ZnCl2 + Y.
Y — простое вещество. Укажите сумму молярных масс
(г/моль) веществ X и В.
1)54,5; 2)70,5; 3)92,0; 4)98,5.
А16. Укажите все верные утверждения. Моноклинная сера: а) име-
ет молекулярную кристаллическую решетку; б) имеет отно-
сительную молекулярную массу 256; в) окисляется азотной
кислотой; г) взаимодействует с кислородом.
1)а; 2) а, б, г; 3)а, б, в, г; 4)6, в.
А17. Укажите все формулы веществ, реагирующих с углекис-
лым газом: а) Н2О; б) Mg; в) СО; г) КО2.
1)а, б, г; 2)а, б, в, г; 3)а, в; 4)6, в, г.
А18. В водном растворе диссоциирует ступенчато каждое из ве-
ществ, формулы которых:
1)СаС12, MgCl2, Ba(NO3)2;
2)Cu(OH)2, CuOHCl, CuSO4;
3) BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2;
4) H2S, H3PO4, NaHS.
Al 9. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все
продукты реакции) ••• -» BaSO4 соответствует взаимодей-
ствие между:
1) ВаО и H2SO4; 3) Ba(NO3)2 и Na2SO4;
2) Ва(ОН)2 и H2SO4; 4) Ва(ОН)2 и SO3.
А20. Длины связей в молекулах СН4 и GeH4 равны соответст-
венно 0,109 и 0,153 нм. Укажите длины связей (нм) в мо-
лекулах SiH4 и SnH4 соответственно:
1)0,170 и 0,161; 3)0,126 и 0,141;
2) 0,148 и 0,171; 4) 0,074 и 0,167.
37
А21. В твердом состоянии кристаллические решетки одинако-
вого типа имеют:
1) SO2, SO3, SiО2; 3) CfiHl2Or„ CH jCOONa, Na2CO3;
2) CaO, Ca(OH)2, Ca(NO3)2; 4) I2, KI, HI.
A22. Одну порцию аммиака растворили в дистиллированной
воде объемом 100 см3, а другую порцию (такого же объе-
ма) — в разбавленном растворе аммоний хлорида объемом
100 см3. Объемы измерены при одинаковых условиях,
плотности воды и раствора аммоний хлорида считайте рав-
ными 1 г/см3. В результате
1) количество гидроксид-ионов в первом растворе больше, чем
во втором;
2) количество ионов аммония в растворах одинаковое;
3) количество молекул аммиака в первом растворе больше, чем
во втором;
4) в отличие от второго раствора в первом растворе отсутствуют
ионы гидроксония.
А23. Кислотные свойства в ряду веществ, формулы которых
H3AsO4; Н,РО4; HNO3:
1) усиливаются;
2) ослабевают;
3) не изменяются;
4) ослабевают к Н3РО4, а потом усиливаются.
А24. Кальций получают:
1) взаимодействием водного раствора кальций хлорида с более
активными металлами;
2) восстанавливая кальций оксид водородом;
3) электролизом расплава кальций хлорида;
4) термическим разложением кальций оксида.
А25. Комплексное соединение состава Na2[3(OH)4] образуется
при взаимодействии с раствором NaOH вещества, формула
которого:
1) А12О3; 2) Zn(OH)2; 3) Al; 4) Сг2О3.
38
А26. Серная кислота (разбавленная и концентрированная):
1) взаимодействует с цинком;
2) растворяет серебро;
3) используется при получении этена из этанола;
4) используется для получения хлороводорода из натрий хлори-
да в лаборатории.
А27. Превращению N+5 —> N+4 соответствует процесс:
1) HNO3 (конц.) + Си------->;
2) Zn + HNO3 (разб.)--------->;
3)NH4NO2—М;
4)KNO3-^->.
А28. Укажите правильные утверждения: а) в состав минерала
криолита входит фтор; б) в лаборатории хлор получают
действием концентрированной серной кислоты на твердый
натрий хлорид; в) в ряду веществ — HF, НС1, НВг — сила
кислот уменьшается; г) молярная масса возможного про-
дукта X схемы превращений
Nal + CuSO4 -> X + Na2SO, + I2
равна 191 г/моль.
1)а, б, г; 2) а, г; 3)6, в; 4) а, б, в, г.
А29. Укажите схемы органических реакций присоединения:
СН2СН = СН2
а)|Г^) + Вг2 б)НС=С —R + Н2О
ОН
в) |fj + Вг2 г) Н-С^ + Н2О ----->
\н
1)а, б, в; 2)6, г; 3)а, в, г; 4) а, б, г.
39
АЗО. Укажите название ненасыщенного спирта, формула кото-
рого
СИ,
I
сн3-с=сн-сн2-сн2- с-сн=сн2
он
СН3
1) 2,6-диметилоктадиен-2,7-ол-6;
2) 2,6-диметилоктадиен-2,6-ол-6;
3) 3,7-диметилоктадиен-1,6-ол-З;
4) 2,6-диметилоктадиен-2,7-овый спирт.
А31. В результате гидрирования алкена НЕ образуется алкан,
название которого:
1) 2,2-диметилбутан;
2) 2,2,3,3-тетраметилбутан;
3) 2,2,4-триметилпентан;
4) 2,3,3,4-тетраметилпентан.
А32. Укажите соединение, образующееся в реакции 2-бромпен-
тана с МаОН(спирт) при нагревании, которое существует
в виде ф/с-тпряис-изомеров:
1) пентадиен-1,3; 3) пентен-1;
2) пентен-2; 4) гексен-2.
с=сн
АЗЗ. Укажите основной продукт взаимодействия l| I
химическим количеством 1 моль с С12 химическим коли-
чеством 2 моль:
^Х:С1=СНС1
!)( J
3)( J
^/061=сн2
2)( J
4)
С1
с=сн
А34. Укажите название глицерина по систематической номенк-
латуре:
1) этандиол-1,2; ,
2) бутантриол-1,2,3;
3) пропантриол-1,2,3;
4) пропандиол-1,2.
40
А35. Степень окисления атома углерода альдегидной группы
этаналя такая же, как у атома углерода, непосредственно
связанного с кислородом в:
1) бутаноле-1; 3) 2-метилпропаноле-1;
2) бутаноле-2; 4) 2-метилпропаноле-2.
А36. Соединение строения
является сложным эфиром:
1) бутановой кислоты и пропанд иол а-1,2;
2) 2-гидроксипропановой и масляной кислот;
3) молочной кислоты и бутанола-2;
4) гидроксимолочной кислоты и 1-гидроксибутанона-2.
А37. Талоза является изомером глюкозы и отличается от нее
только пространственным расположением заместителей
у второго и у четвертого атомов углерода в молекуле. Ука-
жите формулу талозы:
41
А38. Реакция поликонденсации лежит в основе промышленного
получения:
1) тринитроцеллюлозы; 3) полистирола;
2 ) лавсана; 4 ) поливинилацетата.
сн3
—> нс-соон
I
nh2
сн3
„I Le
А39. Натриевую соль 2-аминопропионовой кислоты растворили
в воде. К раствору прибавили соляную кислоту (избыток).
Укажите сокращенное ионное уравнение протекающей ре-
акции:
СН3
I е
1)НС-СОО +н
nh2
сн3
I е +
2) НС-СОО + н —» нс-соо
I I®
NH2 NH;
СН3 СН3
3)НС—COONa + 2Н+ —* НС-СООН + Na
nh2 nh3
сн3 сн3
I е + I
4) НС-СОО +2Н —♦ НС-СООН
nh2 nh3
з
А40. Укажите название вещества, которое может существовать
в виде четырех цмс-тиряяс-изомеров:
1) 2-хлоргексадиен-2,4; 3) 2-хлоргексадиен-1,4;
2) 1-хлоргексадиен-2,3; 4) 1,1-дихлоргексадиен-1,4.
Часть В
В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-
восстановительной реакции и веществом, которое в данной
реакции является ркислителем.
\
42
Уравнение реакции Вещество
А) С12 + 2КВг = Br2 + 2КС1 Б) H2S +12 = 2HI + S В) 3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2Н2О Г) 5С12 +12 + ЗН2О = 2НЮ3 + 10НС1 1)КВг 2) H2S 3) 12 4)С12 5) Н2О 6) HNO3
В2. Энергия связи в молекуле хлора равна 243 кДж/моль.
Энергия ионизации атома хлора равна 13,0 эВ (1 эВ =
= 96 500 Дж/моль). Укажите количество энергии (кДж),
которую необходимо затратить для превращения в ионы С1+
всех молекул хлора массой 35,5 г.
ВЗ. Массовая доля (%) водорода в алкане на 1,207 единицы боль-
ше, чем в алкене с тем же числом атомов углерода в молеку-
ле. Укажите суммарное число атомов углерода в молекулах
алкена и алкана.
В4. Укажите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих
веществ Х( и Х2 в цепочке превращений (вещество Х2 не со-
держит кислород) + ZnO, t + HCI (изб.) __
.. тт +н2о у NaH— ... >... >х, 4- Вг2, t + Zn 2-—> >x2.
В5. Укажите относительную молекулярную массу основного орга-
нического продукта X в цепочке превращений
С,Н« (1 моль) *'"”= *- > ... > ...
II2SO4(kohh.), / > 140 °C v +О2, PdCI2, CuCI2 v + NaBH4 vV
... -------------------> •.. --------—------> ... --------->
э ••• -
+О2, Р<1С12, CuCI2
В6. Используя метод электронного баланса, составьте уравне-
ние химической реакции, протекающей по схеме
НС=СН + КМпО4 + H2SO4 —>
^HOOC-COOH+MnSO4+K2SO4+H2O.
Укажите коэффициент перед формулой воды.
43
В7. Для нейтрализации раствора массой 4,7 г, содержащего НС1
и КВт, требуется раствор объемом 32,5 см3 с концентрацией
КОН 0,2 моль/дм3. Для полного осаждения всех ионов С1“
и Вг" в полученном нейтральном растворе необходимо при-
бавить раствор объемом 40,2 см3 с концентрацией серебро(1)
нитрата 0,2 моль/дм3. Укажите массовую долю (%) КВт
в исходном растворе.
В8. Ненасыщенная ациклическая органическая одноосновная
кислота химическим количеством 1 моль может макси-
мально присоединить бром химическим количеством 1 моль.
При полном сгорании некоторого количества этой кислоты
образовался углерод(ТУ) оксид массой 15,84 г и вода мас-
сой 4,86 г. Укажите молярную массу (г/моль) кислоты.
В9. Смесь массой 0,624 г, состоящую из железо(П) оксида, же-
лезо(Ш) оксида и железо(П,Ш) оксида, нагревали в токе
водорода до тех пор, пока масса твердого остатка не пере-
стала изменяться. В результате было получено 0,448 г
твердого вещества. Смесь такого же состава массой 1,248 г
полностью растворили в соляной кислоте массой 26,0 г
с массовой долей НС1 7,3 %. Укажите максимальную мас-
су (мг) железа, которое можно дополнительно растворить
в полученном растворе (считать, что в конечном растворе
содержится только одна соль).
В10. Имеется газообразная смесь угарного газа и водорода. От-
носительная плотность по гелию смеси меньше 2,5. После
пропускания смеси над нагретым катализатором образо-
вался метанол с выходом 62 %, а относительная плотность
по гелию полученной газовой смеси стала больше 2,5. Ука-
жите минимальное значение объемной доли (%) угарного
газа в исходной газовой смеси. Побочные процессы не про-
текали. В условиях опыта метанол — газ.
.^*^'Я:’^и?^4''Ч'Я!: 5:. В А. Р И Al И Т(^:Л.
Часть А
А1. Укажите число атомов водорода в молекуле пропина
СН3—С=СН;
1)1; 2)2; 3)3; 4)4.
А2. Укажите уравнение реакции соединения:
l)Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2;
2) NaOH + HBr = NaBr + H2O;
3) CaO + CO2 = CaCO3;
4)NH4C1 = NH3 + HC1.
АЗ. Газ объемом 11,2 дм3 (н. у.) имеет массу 22 г. Укажите отно-
сительную молекулярную массу газа:
1)1,9; 2)110; 3)11; 4)44.
А4. Укажите формулу несолеобразующего оксида;
1)SO2; 2)ВаО; 3)N2O; 4)Na2O.
А5. Соляная кислота взаимодействует с:
1) медью, медь(П) гидроксидом, натрий сульфатом (р-р);
2) этаном, магний оксидом, магний гидроксидом;
3) кальций оксидом, медь(П) нитратом (р-р), натрий гидрокси-
дом (р-р);
4) магний оксидом, магний карбонатом, магний гидроксидом.
А6. Кислая соль может образоваться при взаимодействии калий
гидроксида с каждой из кислот:
1) азотной, соляной;
2) сероводородной, бромоводородной:
3) сероводородной, угольной;
4) ортофосфорной, азотной.
45
А7. Основным промышленным методом получения уксусного
альдегида является:
1) гидролиз 1,2-дихлорэтана;
2) окисление этанола калий перманганатом;
3) каталитическое окисление этилена;
4) пиролиз калий ацетата.
А8. Осадок НЕ выпадает при добавлении раствора натрий суль-
фита к раствору соли, содержащему ион:
1)Ва2+; 2)Pb2+; 3)Fe2+; 4)К+.
А9. В качестве минерального удобрения используется:
1) аммоний нитрат; 3) этилацетат;
2) метилформиат; 4)серебро(1) нитрат.
А10. При нормальных условиях твердым является:
1)бром; 2) фтор; 3)озон; 4) иод.
АН. Химическая реакция протекает при смешивании: а) каль-
ций оксида и воды; б) медь(П) оксида и воды; в) бериллий
гидроксида и натрий гидроксида (р-р); г) железо(П) оксида
и серной кислоты (р-р).
1)а, б, в; 2)а, в, г, 3)6, в, г; 4)а, б, г.
А12. Укажите все электронные конфигурации атома серы в ос-
новном или возбужденном состояниях:
a) ls225,2p63s23p'1; б) \^2p^3p4d'-,
B)ls22s22p63s23p33J’; г) \&2&2ph3s'3p23d2.
1)а, б, г; 2) а, в; 3)в, г; 4)6, в, г.
А13. Из предложенных в произвольном порядке значений энер-
гий ионизации (эВ) атомов бора, углерода, азота и кисло-
рода укажите значение энергии ионизации (эВ) атома ки-
слорода:
1)14,53; 2)8,30; 3)11,26; 4)13,62.
46
А14. Укажите все формулы соединений, в которых валентность
и степень окисления атомов кислорода (по модулю) сов-
падают: а) Н2О2; б) OF2; в) СН3СООН; г) Н2О.
1)6, в, г; 2)а, б, в; 3)а, г; 4)6, в.
А15. Даны схемы химических реакций:
X + I2—*->Y; Н2О2 + Y-> 12 + А.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ X, Y и А.
1)162; 2)290; 3)160; 4)148.
А16. Укажите все верные утверждения. Ромбическая сера: а) име-
ет молекулярную кристаллическую решетку; б) имеет оди-
наковую относительную молекулярную массу с моноклин-
ной серой; в) окисляется кислородом до cepa(IV) оксида;
г) взаимодействует с водородом при нагревании.
1)а; 2) а, б, г, 3)а, б, в, г; 4)6, в.
А17. Для приведенного ряда (Ва(НСО3)2, Н2СО3, Na2CO3, NaOH)
укажите число пар веществ, способных реагировать между
собой в водном растворе:
1)4; 2)5; 3)3; 4)6.
А18. Укажите число веществ из приведенных (СН3ОН, CH3ONa,
Ва(ОН)2, СН3—СНО, СаС2, СН3СООН), при добавлении
каждого из которых к воде образуется раствор, окрашиваю-
щий фенолфталеин в малиновый цвет:
1)5; 2)2; 3)3; 4)4.
А19. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все
продукты реакции с коэффициентами) • • • —> BaSO4 + 2Н2О
соответствует взаимодействие между:
1) Ва(ОН)2 и H2SO4; 3) Ва(ОН)2 и SO3;
2) ВаО и H2SO4; 4) ВаС12 и Na2SO4.
А20. Энергия связи Р—Н в молекуле РН3 равна 323 кДж/моль.
Укажите значение энергии связи Э—Н (кДж/моль) в мо-
лекулах NH3 и SbH3 соответственно:
1)252 и 387; 3)247 и 272;
2)403 и 345; 4)380 и 250.
47
А21. Кристаллические решетки одинакового типа имеют в твер-
дом состоянии:
1) SO2( SO:t, SiO2; 3) I2, Ne, CO2;
2) MgO, CaO, CO2; 4) Cl2> HC1, KC1.
A22. Разбавленным раствором уксусной кислоты поглотили не-
большое количество хлороводорода. В результате количе-
ство ионов гидроксония
1) и ацетат-анионов в растворе увеличилось;
2) в растворе не изменилось, а ацетат-анионов уменьшилось;
3) в растворе увеличилось, а ацетат-анионов уменьшилось;
4) в растворе уменьшилось, а ацетат-анионов увеличилось.
А23. Укажите все верные утверждения. В VA группе при перехо-
де от азота к мышьяку: а) возрастает радиус атомов и умень-
шается энергия ионизации; б) ослабевают кислотные свой-
ства оксидов Э2О5; в) в ряду простых веществ происходит
переход «неметалл —> металлоид -» металл»; г) в ряду гид-
роксидов, образованных элементами в степени окисления +3,
наблюдается переход «кислота —» амфотерный гидроксид —>
—> основание».
1)а; 2) а, б; 3)6, в; 4) а, в, г.
А24. При разложении соли угольной кислоты образовался оксид.
Его растворили в воде (н. у.) и получили:
1)NH4OH; 3)Fe(OH)2;
2)Ва(ОН)2; 4)Zn(OH)2.
А25. Укажите формулу бериллийсодержащего вещества X в схеме
превращений
тэ /гдтТ\ + NaOli( сплавление) +НС1(изб.) v
> ------------> А:
1)ВеС12; 2)Ве(ОН)2; 3)ВеО; 4) Be.
А26. Серная кислота (разбавленная и концентрированная):
1) используется как водоотнимающее средство;
2) имеет плотность меньше 1 г/см3 (н. у.);
3) реагирует с цинком;
4) пассивирует железо на холоде.
48
А27. Превращению N+5 N+?i соответствует процесс:
1) Cu(NO3)2 —£-> : 3) KNO3 —*-> ;
2) HNO3 (разб.) + Hg--->; 4) NH4NO2 —!-» .
A28. Укажите правильные утверждения: а) фтор встречается
в природе в основном в виде фосфорита; б) при взаимо-
действии фтора и паров воды кислород проявляет окисли-
тельные свойства; в) в ряду веществ — HF, НС1, НВт —
температура кипения сначала уменьшается, а затем увели-
чивается; г) молярная масса продукта X схемы превраще-
ний I2 + С12 + NaOH -» NaIO3 + X + Н2О равна 58,5 г/моль.
1)6, г; 2) а, б, г; 3)а, в; 4) в, г.
А29. Укажите все схемы реакций отщепления (согласно клас-
сификации органических реакций):
Z°
а) С2Н5ОН Cu'f > Н3С - С + Н2
н
б)СН.гСН-СН, + 2КОН -ее + 2КВг + 2Н2О
II
Вг Вт
NH,
1
в)СН3-СН-СН2-СОО -U CHt-CH=CH-COOH+NH.{
1)а, б, в, г; 2) а, в, г; 3)а, г; 4)6, в.
АЗО. Укажите формулу диметилсульфата:
О
и
1)H3CO-S-OCH3
о
о
II
2) Н3СО-S-ОСН3
о
II
3) H3c-S-CH3
о
о
II
4)H3C-S-CH3
49
А31. Укажите максимальное число соединений, которые могут
образоваться при изомеризации гексана:
1)1; 2)2; 3)3; 4)4.
А32. Укажите соединение, образующееся в реакции 2-хлорпен-
тана с МаОН(спирт) при нагревании и существующее в виде
цмс-тиранс-изомеров:
1) пентен-2; 3) бутен-2;
2) пентадиен-1,3; 4) пентен-1.
АЗЗ. С бензолом НЕ взаимодействует:
1) HNO3/H2SO4; 3) CVAICU;
2)H2/Pd; 4)Вг2/Н2О.
А34. Трехатомным спиртом является:
1) этандиол-1,2; 3) пропантриол-1,2,3;
2) пропандиол-1,3; 4) 2-метилпропанол-2.
А35. Ацетон и уксусная кислота:
1) окрашивают фенолфталеин в малиновый цвет;
2) при температуре 20 °C и атмосферном давлении являются
жидкостями;
3) плохо растворимы в воде;
4) растворяют медь.
А36. Соединение строения
является сложным эфиром:
1)а-гидроксимасляной кислоты и этилового спирта;
2) p-гидроксимасляной и уксусной кислот;
3) уксусной кислоты и бутандиола-1,2;
4) 2-гидроксибутановой и уксусной кислот.
50
А37. Манноза является изомером глюкозы и отличается от нее
только пространственным расположением заместителей
у второго атома углерода в молекуле. Укажите формулу
маннозы:
ОН Н н ОН
НН ОН ОН
А38. Реакция полимеризации, но не поликонденсации лежит
в основе получения:
1) ацетатного волокна; 3) полипептидов;
2) поливинилацетата; 4) полиэтилентерефталата.
А39. Натриевую соль аминоуксусной кислоты растворили в воде.
К раствору прибавили соляную кислоту (избыток). Укажи-
те сокращенное ионное уравнение протекающей реакции:
1)н2с-соб + н+ —> н2с-соон
nh2 nh2
2)Н2С-СОО +2Н — nh2 3)Н2С—COONa + 2Н+ nh2 4)Н2С-Со8 +Н+—> nh2 + н.с-соон 1© NH3 —» НоС-СООН + Na+ 1© NH3 н2с-соЗ 1© NH3
51
А40. Укажите название вещества, которое может существовать
в виде четырех цас-щранс-изомеров:
1) 2-метилгексадиен-2,4; 3) 2-метилгептадиен-2,4;
2) 3-метилгексадиен-1,3; 4) З-метилгексадиен-2,4.
ЧАСТЬ В
В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-
восстановительной реакции и веществом, которое в данной
реакции является окислителем.
Уравнение реакции Вещество
1)KI
A) 6NO2 + O3 = 3N2O5 2) O3
Б) 2KI + O3 + H2O -» 2KOH + O2 +12 3)NO2
B) SO2 + 2CO —<-> 2CO2 + S 4)SO2
Г) SO2 + 2H2S-> 3S + 2H2O 5) CO
6) H2S
В2. Энергия связи в молекуле азота равна 945 кДж/моль.
Энергия ионизации атома азота равна 14,5 эВ (1 эВ =
= 96 500 Дж/моль). Укажите количество энергии (кДж),
которую необходимо затратить для превращения в ионы N+
всех молекул азота массой 42 г.
ВЗ. Массовая доля (%) углерода в алкине на 1,558 единицы
больше, чем в алкене с тем же числом атомов углерода. Ука-
жите сумму молярных масс (г/моль) алкена и алкина.
В4. Укажите сумму молярных масс (г/моль) железосодержащих
соединений Х2 и Х5 в цепочке превращений
ре + НВг (р-р) * х + КОН (изб., р-р) > +H2SO4(p-p) > х + Zn >
Y + HNO3 (50 %), i -y
—> A4 -------------> A5.
52
В5. Укажите молярную массу (г/моль) основного органическо-
го продукта X в цепочке превращений
С2Н4 (1 моль) —'------------------------------>
+ ЫНз(изб.) v + НВг(р-р, изб.) v v
—. ....... ....л • • • л Л.
В6. Используя метод электронного баланса, составьте уравне-
ние химической реакции, протекающей по схеме
As2O3 + НС1 + Zn —> AsH3 + ZnCl2 + Н2О.
Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции.
В7. Для нейтрализации раствора массой 5,0 г, содержащего НС1
и Nal, требуется раствор объемом 110 см3 с концентрацией
NaOH 0,05 моль/дм3. Для полного осаждения всех ионов
С1" и Г в полученном нейтральном растворе необходимо
прибавить раствор объемом 82 см3 с концентрацией сереб-
ро(1) нитрата 0,1 моль/дм3. Укажите массовую долю (%) Nal
в исходном растворе.
В8. Имеется смесь, содержащая одинаковые количества (моль)
насыщенной монокарбоновой кислоты и насыщенного одно-
атомного спирта, при окислении которого образуется указан-
ная кислота. При обработке этой смеси натрий гидрокарбо-
натом (избыток) выделяется газ (н. у.), объем которого в 6 раз
меньше объема этого же газа, полученного при полном окис-
лении (кислородом) смеси такой же массы. Укажите общее
число атомов водорода в молекулах кислоты и спирта.
В9. Смесь массой 1,128 г, состоящую из железо(П) оксида, же-
лезо(Ш) оксида и железо(П,Ш) оксида, нагревали в токе
водорода до тех пор, пока масса твердого остатка не переста-
ла изменяться. В результате было получено 0,840 г твердого
вещества. Смесь такого же состава массой 2,256 г полностью
растворили в соляной кислоте массой 54,0 г с массовой долей
НС1 7,3 %. Укажите максимальную массу (мг) железа, кото-
рое можно дополнительно растворить в полученном растворе
(считать, что в конечном растворе содержится только одна
соль).
53
В10. Имеется газообразная смесь азота и водорода. Относитель-
ная плотность по гелию смеси меньше 1,8. После пропуска-
ния смеси над нагретым катализатором образовался аммиак
с выходом 80 %, а относительная плотность по гелию полу-
ченной газовой смеси стала больше 1,8. Укажите минималь-
ное значение объемной доли (%) азота в исходной газовой
смеси. Побочные процессы не протекали.
Министерство образования Республики Беларусь
УО “Республиканский институт контроля знаний’
М1нютэрства адукацьи Рэспублж! Беларусь
УА “Рэспублкансю 1нстытут кантролю ведау”
БЛАНК ОТВЕТОВ
Кириллица АБВГДЕЖЗИ I йклмнопрстууфхцчшщъыьэюя
Образец метки [х]
Цифры 12 3 4 5
6 7 8 9 0
Корпус
Код пункта тестирования
Номер аудитории
Код предмета
Название предмета
Сведения об участнике тестирования /
Фамилия
Имя
1мя
Отчество
'? я..
Номер варианта теста
k *»р*ар .-wa *эсту
Номер
Документ серия
.л -
g
№ вопроса № метки
вопроса .Сметки
Отмена
ошибочных меток
№ вопроса № метки
А -
№ вопроса №г.*етки
А -
№ опроса №*.*етки
А -
№ вопроса № метки
А -
/А1 /А2 /АЗ /А4 /А5 /А6 /А7 /А8 /А9 /А10 /АН /А12 /А13 /А14/А15/А16 А17 А18 'А19/А20/А21 /А22/А23/А24/А25 /А26 /А27 /А28 /А29/АЗО
/А31 /А32 /АЗЗ /А34 /А35 /А36 /А37 /А38 ZA39 .А40/А41 /А42УА43 А44 А45 А46 /А47 L А48 А49 /А50 /А51 /А52 /А53 LA54 /А55 /_А56 А57 А58 А59 А60
S.
ф
1
ё
£
tr
В1
В2
ВЗ
В4
В5
В6
В
В7
В8
В9
вю
В11
В12
Замена ошибочных ответов части В / качена памыг»<жых j аза астю
День
4Я/
Месяц Год
—
Совпадение номера варианта теста с номером
варианта теста в бланке ответов подтверждаю /
Супадзенне нумару варыянта тэсту з нумарам
варыянта тэсту у бланку адказау пацвярджаю
Подпись тестируемого строго внутри окошка /
Подгос тэсщруемага строга унутры акенца
Ну<- пг
Номер варианта теста
Часть А
Al. Укажите число атомов водорода в молекуле этанола
С2Н5ОН:
1)1; 2)5; 3)6; 4)7.
А2. Укажите уравнение реакции обмена:
l)Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2;
2)NaOH + HBr = NaBr + H2O;
3) CaO + CO2 = CaCO3;
4)NH<C1 = NH3 + HC1.
АЗ. Укажите количество (моль) атомов кислорода в углерод(П)
оксиде массой 56 г:
1)2; 2)1; 3)28; 4)32.
А4. Укажите формулу кислотного оксида:
1)СпО; 2) NO; 3)СО2; 4) ВеО.
А5. Кислота образуется при смешивании с водой:
1) натрий оксида; 3) кальция;
2) cepa(VI) оксида; 4) углерод(П) оксида.
А6. Кислая соль может образоваться при взаимодействии на-
трий гидроксида с каждой из кислот:
1) азотной, соляной;
2) уксусной, ортофосфорной;
3) сероводородной, муравьиной;
4) ортофосфорной, сернистой.
А7. Основным сырьем для получения серной кислоты в про-
мышленности является:
1) криолит; 2) кальцит; 3) серин; 4) пирит.
59
А8. Осадок НЕ выпадает при добавлении раствора натрий кар-
боната к раствору соли, содержащему ион:
1)К+; 2)Ва2+; 3)Zn2+; 4)Ag+.
А9. Синтез-газ применяют для получения:
1) аланина; 2) метанола; 3) бензола; 4) глюкозы.
А10. Кристаллы с молекулярной кристаллической решеткой
образуются при конденсации паров:
1)иода; 2) натрия; 3) кремния; 4) алюминия.
АН. Химическая реакция протекает при смешивании: а) нат-
рий оксида и углерод(1У) оксида; б) меди и воды; в) калия
и воды; г) калий гидроксида (р-р) и фосфор(У) оксида.
1)а, в, г; 2)а,б,в; 3)а, б, г; 4)6, в, г.
А12. Укажите все электронные конфигурации атома алюминия
в основном или возбужденном состояниях:
a) ls22s22p63s1 Зр3; б) ls22s22pG3s23p';
B)1522s22p63524s1; г) ls22s22pc3s'3p2.
1)а, б, в; 2)6, г; 3)6, в, г; 4) в, г.
А13. Из предложенных в произвольном порядке значений энер-
гий ионизации (эВ) атомов бериллия, бора, углерода и азота
укажите значение энергии ионизации (эВ) атома углерода:
1)8,30; 2)9,32; 3)11,26; 4)14,53.
А14. Степень окисления азота возрастает в ряду:
1) NC13, N2H4, N2O2, N2O4; 3) NC13, N2O2, N2H4, N2O4;
2) N2H4, NC13, N2O2, N2O4; 4) N2O2, NC13, N2H4, N2O4.
A15. Даны схемы химических реакций:
Zn + А + X —<-> Na2[Zn(OH)4] + Y;
С2Н2 +x/||gso*/t|2so'i ) ... +y/Ni ) в
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ X, Y и В.
1)106; 2)104; 3)66; 4)40.
60
Al 6. Укажите все верные утверждения. Кристаллы ромбической
серы: а) состоят из молекул; б) плохо проводят электриче-
ский ток; в) характеризуются высокой механической проч-
ностью; г) хорошо проводят тепло.
1)а, г; 2) а, б; 3)а, б, в, г; 4)6, в.
А17. Укажите все формулы веществ, взаимодействуя с которы-
ми углерод проявляет восстановительные свойства: а) Н2О;
б) HNO3; в) О2; г) F2.
1)6, в, г; 2) а, б; 3)а, б, в, г; 4) а, в, г.
А18. Укажите число веществ из приведенных (CgHjOH, С3Н7СНО,
Ва(ОН)2, КОН, CH3ONa, СН2О), при добавлении каждого
из которых к воде образуется раствор, окрашивающий фе-
нолфталеин в малиновый цвет:
1)1; 2)2; 3)3; 4)4.
А19. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все
продукты реакции) ••• —> Zn(ОН)2 соответствует взаимо-
действие между:
1) ZnO и Н2О; 3) ZnSO4 и КОН;
2) Zn3(PO4)2 и NaOH; 4) ZnO и КОН.
А20. Энергия связи Si—Н в молекуле SiH4 равна 318 кДж/моль.
Укажите значение энергии связи Э—Н (кДж/моль) в моле-
кулах СН4 и SnH4 соответственно:
1)414 и 297; 2)418 и 356; 3)294 и 407; 4)292 и 305.
А21. Атомную кристаллическую решетку имеют:
1) глюкоза и этан; 3) иод и кислород;
2) алмаз и сильвинит; 4) алмаз и кремний(1У) оксид.
А22. Одну порцию аммиака поглотили дистиллированной водой
объемом 100 см3, а другую порцию (такого же объема) —
раствором сероводорода, объемом 100 см3. Объемы изме-
рены при одинаковых условиях, плотности воды и раствора
61
сероводорода считайте равными 1 г/см3. В результате ко-
личество
1) ионов аммония в первом растворе больше, чем во втором;
2) гидроксид-ионов в первом растворе меньше, чем во втором;
3) молекул аммиака в первом растворе меньше, чем во втором;
4) (моль) атомов азота в обоих растворах одинаковое.
А23. Укажите все верные утверждения. Азот и черный фосфор
характеризуются общими свойствами: а) образуют кри-
сталлы с молекулярной решеткой; б) окисляются бромом;
в) окисляют магний до степени окисления +2; г) взаимо-
действуют с литием.
1) а, в, г; 2) а, б; 3) а, б, в; 4) в, г.
А24. Временную жесткость воды можно устранить добавлени-
ем к воде:
l)Na2CO3; 2) КС1; 3)Na2SO4; 4)СаС12.
А25. Для осуществления превращений по схеме
Na2ZnO2 -» ZnCl2 Zn(OH)2 Na2[Zn(OH)4]
необходимо последовательно использовать вещества или
растворы веществ:
l)NaCl, КОН (изб.), Na;
2) НС1 (изб.), КОН (по каплям), NaOH (р-р);
3) НС1 (изб.), КОН (по каплям), NaOH (сплавление);
4) С12, КОН (изб.), NaOH (сплавление).
А26. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми
веществами, формулы которых:
1) Au, KHSO4, K2SO4; 3) Zn, KHCO3, С;
2) Ag, SiO2, SO2; 4) Pt, FeS, Cu(NO3)2.
A21. Превращению N+5 —> N+2 соответствует процесс:
1) HNO3 (конц.) + Си--->;
2) Hg + HNO3 (разб.)---►;
3) NH4NO2 —<->;
4) KNO3 —<->.
62
А28. Укажите правильные утверждения: а) фтор встречается
в природе в составе минерала флюорита; б) при взаимодей-
ствии фтора и паров воды кислород проявляет восстано-
вительные свойства; в) в ряду веществ — HF, НС1, НВг —
температура кипения увеличивается; г) молярная масса про-
дукта X схемы превращений
I2 + С12 + NaOH NaIO3 + X + Н2О
равна 74,5 г/моль.
1)а, б, в; 2) а, б, г; 3)а, б; 4) в, г.
А29. Укажите, в каких случаях будут протекать реакции отще-
пления (согласно классификации органических реакций):
/С1
г н о
a) RCH2-CH2 + КОН б) [j^jj + КОН ——>
_ С1
в) ОН + КОН г) С2Н5ОН
1)а, б; 2) а, в, г; 3)6, г; 4) а, г.
АЗО. Укажите название соединения, формула которого
,С2Н5
С2Н5 СН3
1) 4-метил-1,3-Диэтилбензол;
2) 4,6-диэтилтолуол;
3) 2-метил-5-этилстирол;
4) 1-метил-2,4-диэтилбензол.
А31. Укажите название алкана, в результате монохлорирования
которого может образоваться только одно монохлорпро-
изводное (пространственную изомерию не учитывать):
1) 2,2,3,3-тетраметилбутан;
2) 2,3-диметилбутан;
3) 3-метилпентан;
4) 2-метилпропан.
63
А32. Укажите соединение, образующееся в реакции 2-хлорпен-
тана с КОН(спирт) при нагревании и существующее в виде
цяс-тираяс-изомеров:
1) пентадиен-1,3;
2) пентен-1;
3) пентен-2;
4) 2-метилбутен-2.
АЗЗ. Как бензол, так и ацетилен вступают в реакцию присоеди-
нения с:
1)НВг;
2) Н2О;
3) НС1;
4)Н2.
А34. При окислении этилена холодным водным раствором КМпО4
в качестве основного продукта образуется:
1) уксусная кислота;
2) этиловый спирт;
3) этиленгликоль;
4) уксусный альдегид.
А35. Из одноосновной карбоновой кислоты невозможно полу-
чить:
1) сложный эфир этой кислоты;
2) кислую соль этой кислоты;
3) хлорангидрид этой кислоты;
4) амид этой кислоты.
А36. Соединение строения
является сложным эфиром:
1) молочной и пропановой кислот;
2)2-гидроксипропановой кислоты и пропанола-1;
3) пропановой кислоты и пропандиола-1,2;
4) гидроксимолочной кислоты и пропилового спирта.
64
А37. Галактоза является изомером глюкозы и отличается от нее толь-
ко пространственным расположением заместителей у четверто-
го атома углерода в молекуле. Укажите формулу галактозы:
А38. Реакция поликонденсации лежит в основе промышленно-
го метода получения:
1) триацетилцеллюлозы;
2) хлоропренового каучука;
3) фенолформальдегидных смол;
4) поливинилового спирта.
А39. Гидрохлорид аланина растворили в воде. К раствору при-
бавили раствор натрий гидроксида (избыток). Укажите
сокращенное ионное уравнение протекающей реакции:
СН3 ^Н3
1)НС-СООН + он" —* нс-соон + Н2О
NH3 NH2
сн3 сн3
I I
2) НС-СОС1 + 2ОН —* НС-СОО + С1+ Н2О
nh2 nh2
сн3 сн3
I _ I 3 е
3)н6-СООН +2ОН —* Н(р-СОО + 2Н2О
NH3 NH2
65
си3 <рн3 е
4) H(jl—СООН + он —> н<р-соо + н2о
NH3Cl NH3C1
А40. Соединение А состава С6Н)3Вг существует в виде энантио-
меров, а при взаимодействии со спиртовым раствором КОН
образует вещество, существующее в виде цис-транс-изо-
меров. Укажите название вещества А (разрыв связей С-С
не происходит):
1) 3-бром-2,2-диметилбутан;
2) 2-бром-2,3-диметилбутан;
3) 2-бром-4-метилпентан;
4) 2-бром-2-метилпентан.
ЧАСТЬ В
В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-
восстановительной реакции и веществом, которое в данной
реакции является окислителем.
Уравнение реакции Вещество
A) 4NH3 + ЗО2 -> 2N2 + 6Н2О Б) 2HNO2 + О2 -> 2HNO3 В) С + 2KNO3 -> СО2 + 2KNO2 Г) 2NO + 2C->2CO + N2 1)HNO2 2)О2 3)NH3 4) С 5) NO 6) KNO3
В2. Энергия связи в молекуле кислорода равна 498 кДж/моль.
Энергия ионизации атома кислорода равна 13,6 эВ (1 эВ =
= 96 500 Дж/моль). Укажите количество энергии (кДж), ко-
торую необходимо затратить для превращения в ионы О+
всех молекул кислорода массой 16 г.
ВЗ. Массовая доля (%) углерода в алкине на 1,242 единицы
больше, чем в алкене с тем же числом атомов углерода
в молекуле. Укажите сумму молярных масс (г/моль) алке-
на и алкина.
66
В4. Укажите сумму молярных масс (г/моль) калийсодержащих
веществ X! и Х2 в цепочке превращений
цинковая +о2(изб.) обманка >х. + КОН,Н2О + НВг(изб.) ч • • • ) "У Xj + КОН, Н2О + HI (изб.) v v • • • ) 1 ) ^2*
В5. Укажите сумму молярных масс (г/моль) основных органи-
ческих продуктов Х( и Х2 в цепочке превращений (водный
раствор вещества А изменяет цвет индикатора и использу-
ется в пищевой промышленности)
С4Н10 (1 МОЛЬ) -^(солимписо) > А
+2 моль Na ОII, t v +2 мольОД, hv +2 моль Na ч v
—---- - -. zv। ........ 1 • • • ——————Л.2»
В6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
химической реакции, протекающей по схеме
НС1 + KMnO4 -> КС1 + МпС12 + С12+ Н2О.
Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции.
В7. Для нейтрализации раствора массой 6,4 г, содержащего НС1
и KI, требуется раствор объемом И см3 с концентрацией
NaOH 0,5 моль/дм3. Для полного осаждения всех ионов СГ
и Г в полученном нейтральном растворе необходимо при-
бавить раствор объемом 41 см3 с концентрацией серебро(1)
нитрата 0,2 моль/дм3. Укажите массовую долю (%) KI в ис-
ходном растворе.
В8. При взаимодействии водородного соединения металла (сте-
пень окисления +1) с водой массой 100 г получили раствор
с массовой долей гидроксида 2,38 %. Масса конечного раст-
вора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного
водородного соединения. Укажите молярную массу (г/моль)
металла, образовавшего водородное соединение.
В9. Смесь массой 0,680 г, состоящую из железо(П) оксида, же-
лезо(Ш) оксида и железо(И,Ш) оксида, нагревали в токе
67
водорода до тех пор, пока масса твердого остатка не пере-
стала изменяться. В результате было получено 0,504 г
твердого вещества. Смесь такого же состава массой 1,360 г
полностью растворили в соляной кислоте массой 30,0 г
с массовой долей НС1 7,3 %. Укажите максимальную мас-
су (мг) железа, которое можно дополнительно растворить
в полученном растворе (считать, что в конечном растворе
содержится только одна соль).
В10. Имеется газообразная смесь азота и водорода. Относитель-
ная плотность по гелию смеси меньше 1,9. После пропуска-
ния смеси над нагретым катализатором образовался аммиак
с выходом 60 %, а относительная плотность по гелию полу-
ченной газовой смеси стала больше 2,0. Укажите минималь-
ное значение объемной доли (%) азота в исходной газовой
смеси. Побочные процессы не протекали.
Часть А
Al. Укажите число атомов водорода в молекуле этиламина
C2H5NH2:
1)1; 2)7; 3)6; 4)5.
А2. Укажите уравнение реакции разложения:
1) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2; 3) СаО + СО2 = СаСО3;
2) NaOH + HBr = NaBr + Н2О; 4) NH4C1 = NH3 + HCi.
АЗ. Укажите количество (моль) атомов кислорода в cepa(IV)
оксиде объемом 44,8 дм3 (н. у.):
1)8; 2)4; 3) 1,2 • 1023; 4)6.
А4. Укажите формулу амфотерного оксида:
l)SiO2; 2)SrO; 3) А12О3; 4) NO.
А5. Высшему оксиду фосфора соответствует гидроксид, фор-
мула которого:
1)РН3; 2)Н3РО2; 3)Н3РО3; 4)НРО3.
А6. Натрий гидросульфид образуется при взаимодействии:
1) натрия и серы;
2) натрий оксида и cepa(IV) оксида;
3) натрий гидроксида (р-р) и cepa(IV) оксида (избыток);
4) натрий гидроксида (р-р) и сероводорода (избыток).
А7. Укажите минералы, в состав которых входит элемент фтор:
а) флюорит; б) магнетит; в) криолит; г) карналит.
1)а, б; 2) а, в; 3)6, г; 4) в, г.
А8. Осадок НЕ выпадает при добавлении раствора натрий ор-
тофосфата к раствору соли, содержащему ион:
1)Ва2+; 2)Pb2+; 3)К+; 4)Си2+.
69
А9. Для сварки и резки металлов используют:
1) метиламин; 3) пропан-бутановую смесь;
2)этилен; 4)ацетилен.
А10. Наиболее слабой кислотой является:
1)НС1О4; 2)H2SO4; 3)Н3РО4; 4)H2SiO3.
АН. Химическая реакция протекает при смешивании: а) натрия
и воды; б) медь(П) оксида и воды; в) алюминий гидроксида
и натрий гидроксида (р-р); г) медь(П) оксида и натрий гид-
роксида (р-р).
1)а, б; 2)6, в, г; 3)а, в; 4) а, б, в.
А12. Укажите все электронные конфигурации атома магния в ос
новном или возбужденном состояниях:
a) ls22522p63s2;
B)1522522p63s13J1;
1)а, б; 2) а, г;
б)\^2^2р53^3р^,
г) 1522s22p63s13p1.
3) б, в, г; 4) а, б, в, г.
А13. Из предложенных в произвольном порядке значений энер-
гий ионизации (эВ) атомов бериллия, бора, азота и кисло-
рода укажите значение энергии ионизации (эВ) атома бе-
риллия:
1)14,53; 2)8,30; 3)9,32; 4)13,62.
А14. Укажите формулы веществ и ионов, в которых валентность
и степень окисления (по модулю) всех атомов кислорода
совпадают: а) Н3О+; б) COS; в) O2F2; г) CH3ONO.
1)6, г; 2) а, б, г; 3)а, г; 4)6, в.
А15. Даны схемы химических реакций:
Zn + А + X -> Na2[Zn(OH)4] + Y;
„ +X/HgSO4/H2SO4 +Y/Ni D
C2H2-------------—> • • ------> г>.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ A, Y и В.
1)111; 2)112; 3)66; 4)88.
70
Al 6. К типичным диэлектрикам относятся: а) кислород; б) азот;
в) карбин; г) кремний.
1)а, б; 2) а, б, в, г; 3)а, б, г, 4) в, г.
А17. Укажите максимальное число пар веществ из приведен-
ных (СО2, SiO2, Н2О, Na2CO3 (раствор или твердое веще-
ство)), способных реагировать между собой (гидролиз не
учитывать):
1)1; 2)2; 3)3; 4)4.
А18. Количество (моль) катионов вдвое больше количества анио-
нов в растворе, полученном при растворении в воде:
1) натрий оксида; 3) кальций нитрата;
2) натрий сульфата; 4) азотной кислоты.
А19. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все
продукты реакции) ••• —> Сп(ОН)2 соответствует взаимо-
действие между:
1) Си О и Н2О; 3) СиС12 и NaOH;
2) CuCO3 и NaOH; 4) CuO и КОН.
А20. Длины связей в молекулах H2S и Н2Те равны соответст-
венно 134 и 169 пм. Укажите длины связей (пм) в молеку-
лах Н2О и H2Se соответственно:
1)153 и 161; 3)103 и 181;
2)96 и 146; 4) 181 и 147.
А21. Низкую температуру плавления и низкую электрическую
проводимость имеет каждое из веществ, формулы которых:
1)К1 и I2; 3)К1иЫа1;
2) SO3 и Вг2; 4) SiO2 и Na2SiO3.
А22. В разбавленный раствор аммиака добавили небольшое ко-
личество твердого аммоний хлорида. В результате количе-
ство гидроксид-ионов
1)и ионов аммония в растворе увеличилось;
2) в растворе уменьшилось, а ионов аммония не изменилось;
71
3) в растворе увеличилось, а ионов аммония уменьшилось;
4) в растворе уменьшилось, а ионов аммония увеличилось.
А23. Укажите все верные утверждения. Ортофосфорная кислота
вступает в реакции с: а) метиловым спиртом; б) натрий гид-
роксидом; в) цинк оксидом; г) гидроортофосфатом кальция.
1)а, г; 2)6, в; 3)а, б, в, г; 4) в, г.
А24. Соль невозможно получить при взаимодействии с раство-
ром щелочи (при отсутствии других реагентов):
1)С12О; 2) NO; 3)N2O3; 4)Мп2О7.
А25. Для осуществления превращений по схеме
NaAlO2 -> А1С13 -> Na3[Al(OH)6] -> A12(SO4)3
необходимо последовательно использовать вещества или
растворы веществ:
1) Cl2, NaOH (по каплям), Na2SO4;
2)ZnCl2, Fe(OH)3, H2SO4 (изб.);
3)HC1 (изб.), NaOH (изб.), H2SO4 (изб.);
4) НС1 (по каплям), Cu(OH)2, H2SO4 (по каплям).
А26. Растворы натрий сульфата и натрий карбоната можно ка-
чественно различить с помощью раствора:
1)K2SO4; 2)НС1; 3)КС1; 4) NaOH.
А27. Превращению N+5 —> N+2 соответствует процесс:
1) NH4NO2 —3) Си + HNO3 (разб.)-------------------->;
2) Си + HNO3 (конц.)---->; 4) NaNO3 —.
А28. Укажите правильные утверждения: а) в состав минерала
криолита входит хлор; б) в лаборатории хлороводород по-
лучают действием концентрированной серной кислоты на
твердый натрий хлорид; в) в ряду веществ — HF, НС1,
НВг — сила кислот увеличивается; г) молярная масса ос-
новного продукта X схемы превращений НС1 + МпО2
—> X + МпС12 + Н2О равна 71 г/моль.
1)а, в, г; 2) а, б, в; 3)6, г; 4)6, в, г.
72
Л29. Укажите все случаи, в которых будут протекать реакции
отщепления (согласно классификации органических реак-
ций) в качестве основных процессов:
С1
I
СН2СНСН3
а) (^] + КОН б) СН2-СН2 + КОН
С1 С1
ILSO^, 170°С О °C
в) С2Н5О1|——-------> г) С2Н5ОН + H2SO4
1)а, б, в; 2)6, в, г; 3)6, в; 4) а, г.
АЗО. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ название:
1) транс-пентен-2; 3) 2,2,4-триметилпентан;
2) транс-гексен-1; 4)1 -метилциклопентен.
А31. Укажите название алкана, в результате монохлорирования
которого может образоваться только два монохлорпроиз-
водных (пространственную изомерию не учитывать):
1) 2,2-диметилпропан; 3) 2,4-диметилпентан;
2) 2,3-диметилбутан; 4) 2,2,4-триметилпентан.
А32. Укажите соединение, образующееся в реакции 2-бромбу-
тана с КОН(спирт) при нагревании, которое существует
в виде цис-транс-изъме^ън;
1)октен-2; 2) бутен-1; 3) пентен-2; 4) бутен-2.
АЗЗ. С толуолом НЕ взаимодействует:
1) водный раствор калий гидроксида;
2) водород в присутствии Pt в качестве катализатора;
3) хлор при облучении;
4) смесь концентрированных азотной и серной кислот.
А34. Свежеосажденный медь(П) гидроксид является реактивом
для качественного определения:
1) этанола; 3) этиленгликоля;
2) фенола; 4) этилена.
73
А35. Степень окисления атома углерода альдегидной группы
этаналя такая же, как у одного из атомов углерода в:
1)1,1 -дихлорэтане;
2) ацетоне;
3) уксусном ангидриде;
4) уксусной кислоте.
А36. Соединение строения
О
ОН
является сложным эфиром:
1)2-гидроксибензойной кислоты и пропандиола-1,2;
2)3-гидроксибензойной и 2-гидроксипропановой кислот;
3) 2-гидроксипропановой кислоты и 1,2-дигидроксибензола;
4) салициловой и молочной кислот.
А37. Аллоза является изомером глюкозы и отличается от нее
только пространственным расположением заместителей
у третьего атома углерода в молекуле. Укажите формулу
аллозы:
74
Л38. Реакция полимеризации, но не поликонденсации лежит
в основе получения:
1) синтетического (полибутадиенового) каучука;
2) полиэтилентерефталата;
3) фенолформальдегидных пластмасс;
4) капрона.
А39. Гидрохлорид аланина растворили в воде. К раствору при-
бавляли раствор натрий гидроксида до тех пор, пока pH
раствора не стал приблизительно равен 7. Укажите сокра-
щенное ионное уравнение протекающей реакции:
СН3 СН3
1)Н(^-СООН + он’ —> нс-соон + Н2О
NH3 nh2
сн3 сн3
2) НС-СОС1 + ОН’ — ♦ НС-СООН + СГ
nh2 1 nh2
сн3 3) нс-соон +ОН’ - Тф NH3 сн3 1 е -» нс-соо + Н2О NH3
СН3 1 3 4) НС-СООН +2ОН - СН3 1 ’ е НС-СОО+2Н2О
|Ф NH3 nh2
А40. Соединение А состава CGH13C1 существует в виде энан-
тиомеров, а при взаимодействии со спиртовым раствором
NaOH образует вещество, которое не может существовать
в виде цг/с-ягранс-изомеров. Укажите название вещества А
(разрыв связей С-С не происходит):
1) 2,2-диметил-З-хлорбутан;
2) 2,3-диметил-2-хлорбутан;
3) 3-хлоргексан;
4) 2-метил-2-хлорпентан.
75
Часть В
Bl. Установите соответствие между уравнением окислительно-
восстановительной реакции и веществом, которое в данной
реакции является окислителем.
Уравнение реакции Вещество
1)SO2
A) 2SO2 + SeO2 -> Se + 2SO3 2) Br2
Б) SO2 + 2H2O + Br2 -> 2HBr + H2SO4 3) SeO2
B) I2 + 5C12 + 6H2O -> 2HIO3 + 10HC1 4)C12
Г) 2Na2S2O3 +12 —> Na2S4O6 + 2NaI 5)I2
6) Na2S2O3
В2. Энергия связи в молекуле водорода равна 436 кДж/моль.
Энергия сродства к электрону атома водорода равна 0,75 эВ
(1 эВ = 96 500 Дж/моль). Укажите количество энергии (кДж),
которую необходимо затратить для превращения в ионы Н’
всех молекул водорода массой 8 г.
ВЗ. Массовая доля (%) углерода в алкане на 1,207 единицы
меньше, чем в алкене с тем же числом атомов углерода в мо-
лекуле. Укажите суммарное число атомов водорода в моле-
кулах алкена и алкана.
В4. Укажите молярную массу (г/моль) хромсодержащего со-
единения X в цепочке превращений
z-ii х + 4 моль NaOH, lb О . +1 моль HI к t
СгС13 (1 моль)--------------—> -------------> ----->
v + BaO, f + HNO3 (р-р, изб ) v v
—т • • • -- • • • --------------А.
В5. Укажите молярную массу (г/моль) основного органическо-
го продукта X в цепочке превращений
. ТТ + HOH(Hg2+, Н2+) + Н2,кат. H2SO4 (конц.), t >140°С
'2Н2--------------------> ••• -----------> • •• --------------------->
+ О2, PdCI 2 , CuCI 2
+ Н 2 , кат, х
76
В6. Используя метод электронного баланса, составьте уравне-
ние химической реакции, протекающей по схеме
Sb + H2SO4-> Sb2(SO4)3 + SO2+ H2O.
Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции.
В7. Для нейтрализации раствора массой 7,0 г, содержащего НВг
и NaBr, требуется раствор объемом 22 см3 с концентраци-
ей КОН 0,25 моль/дм3. Для полного осаждения всех ио-
нов Вг“ в полученном нейтральном растворе необходимо
прибавить раствор объемом 20,5 см3 с концентрацией се-
ребро(1) нитрата 0,4 моль/дм3. Укажите массовую долю
(%) NaBr в исходном растворе.
В8. В результате полного гидролиза нециклического дипеп-
тида массой 24,0 г образовалась только одна насыщенная
аминокислота массой 26,7 г. Укажите молярную массу
(г/моль) аминокислоты.
В9. Смесь массой 0,984 г, состоящую из железо(П) оксида,
железо(Ш) оксида и железо(П,Ш) оксида, нагревали в токе
водорода до тех пор, пока масса твердого остатка не пере-
стала изменяться. В результате было получено 0,728 г
твердого вещества. Смесь такого же состава массой 1,968 г
полностью растворили в соляной кислоте массой 43,0 г
с массовой долей НС1 7,3 %. Укажите максимальную мас-
су (мг) железа, которое можно дополнительно растворить
в полученном растворе (считать, что в конечном растворе
содержится только одна соль).
В10. Имеется газообразная смесь азота и водорода. Относитель-
ная плотность по гелию смеси меньше 1,8. После пропуска-
ния смеси над нагретым катализатором образовался аммиак
с выходом 50 %, а относительная плотность по гелию полу-
ченной газовой смеси стала больше 1,8. Укажите макси-
мальное значение объемной доли (%) водорода в исходной
газовой смеси. Побочные процессы не протекали.
77
IbarhahtI
Часть A
Al. Укажите число атомов водорода в молекуле метиламина
CH3NH2:
1)1; 2)3; 3)5; 4)6.
А2. Укажите уравнение реакции разложения:
1) AgNO3 + КС1 = AgCl + KNO3;
2) Са(ОН)2 = CaO + Н2О;
3) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu;
4)Fe + S = FeS.
АЗ. Масса 6 моль вещества составляет 96 г. Укажите относи-
тельную молекулярную массу этого вещества:
1) 16 г/моль; 3) 576 г/моль;
2) 16; 4) 576.
А4. Укажите формулу кислотного оксида:
l)SiO2; 2)SrO; 3)А12О3; 4) NO.
А5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с:
1) медью, железо(П) оксидом, натрий гидроксидом (р-р);
2) азотом, магний оксидом, магний гидроксидом;
3) магний оксидом, барий нитратом (р-р), калий гидроксидом (р-р);
4) магний оксидом, натрий нитратом (р-р), метаном.
А6. Натрий гидрокарбонат образуется при взаимодействии:
1) натрия и углекислого газа;
2) натрий гидроксида (р-р) и углекислого газа (избыток);
3) калий карбоната (р-р) и натрий хлорида (р-р);
4) натрий гидроксида (р-р) и углерода.
А7. Для получения искусственных волокон в качестве сырья
используется:
1) глюкоза; 3) бутадиен-1,3;
2) стирол; 4) целлюлоза.
78
А8. Осадок НЕ выпадает при добавлении раствора натрий ор-
тофосфата к раствору соли, содержащему ион:
1)Са2+; 2)NH^ 3)Ag+; 4)Zn2+.
А9. Самым распространенным элементом на Земле является:
1) водород; 3) кремний;
2) кислород; 4) алюминий.
А10. Фосфор, в отличие от серы, НЕ реагирует с:
1) азотной кислотой; 3) водородом;
2) хлором; ' 4) магнием.
АН. Химическая реакция протекает при смешивании: а) желе-
зо(П) оксида и серной кислоты (р-р); б) железо(Ш) хло-
рида (р-р) и медь(П) оксида; в) цинк оксида и калий гид-
роксида (р-р); г) бериллий гидроксида и соляной кислоты.
1)а, б, в; 2) а, б, г; 3)в, г; 4) а, в, г.
б) ls22s22pG3s*3p24s1;
г) ls22s22p63s,3p3.
3) б, в, г; 4) в, г.
А12. Укажите все электронные конфигурации атома кремния
в основном или возбужденном состояниях:
a) ls'2s22p63523p4;
в) ls22s22p63s23p2;
1)а, б; 2) а, в, г;
А13. Из предложенных в произвольном порядке значений энер-
гий ионизации (эВ) атомов бериллия, бора, углерода и азота
укажите значение энергии ионизации (эВ) атома бора:
1)8,30; 2)9,32; 3)11,26; 4)14,53.
А14. Укажите все названия соединений, в которых валентность
и степень окисления азота (по модулю) НЕ совпадают:
а) гидразин; б) гидроксиламин; в) азотная кислота; г) ме-
тиламин.
1) а, б, в; 2) а, б; 3) в, г; 4) а, б, в, г.
А15. Даны схемы химических реакций:
СН3СНО + X —N-^ Y; Y —------------а.
79
Укажите сумму молярных масс (г/моль) вещества X и ор-
ганических веществ Y и А.
1)76; 2)94; 3)92; 4)88.
А16. Укажите все верные утверждения. В ряду простых веществ
О2; S8; Se8 возрастают: а) восстановительные свойства про-
стых веществ; б) размеры молекул; в) длины химических
связей; г) энергии химических связей.
1)6, г; 2) а, б, в; 3)6, в, г; 4) а, г.
А17. Укажите все формулы веществ, которые реагируют с угле-
кислым газом в растворе: a) Na2SiO3; б) NH3; в) СаС12;
г) СаСО3.
1)а, б, г; 2) а, в, г; 3)а, б; 4)6, г.
А18. Укажите число веществ из приведенных (NaHSO4, КОН,
Na2S, СН3СООН, НООС-СООН, С2Н5ОН), при добав-
лении каждого из которых к воде образуется раствор, ок-
рашивающий метилоранж в красный цвет:
1)2; 2)4; 3)5; 4)3.
А19. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все
продукты реакции) ••• —> ВаСО3 соответствует взаимодей-
ствие между:
1) Ва(ОН)2 и СО2; 3) BaSO4 и Na2CO3;
2) ВаО и Н2СО3; 4) Ba(NO3)2 и Na2CO3.
А20. Энергия связи As—Н в молекуле AsH3 равна 281 кДж/моль.
Укажите значение энергии связи Э—Н (кДж/моль) в моле-
кулах SbH3 и NH3 соответственно:
1)345 и 403; 3)250 и 380;
2)387 и 252; 4)272 и 247.
А21. Низкую температуру плавления и низкую электрическую
проводимость имеют:
l)NaCl и КС1; 3)СвНни12;
2)Na2SO4 и Na2S; 4) С (алмаз) и Вг2.
80
Л22. Одну порцию аммиака растворили в дистиллированной
воде объемом 100 см3, а другую порцию (такого же объе-
ма) — в разбавленном растворе калий гидроксида объе-
мом 100 см3. Объемы измерены при одинаковых условиях,
плотности воды и разбавленного раствора калий гидро-
ксида считайте равными 1 г/см3. В результате
1) количество ионов аммония в первом растворе больше, чем во
втором;
2) количество гидроксид-ионов в первом растворе больше, чем
во втором;
3) количество молекул аммиака в первом растворе больше, чем
во втором;
4) в отличие от второго раствора в первом растворе отсутствуют
ионы гидроксония.
А23. Укажите все верные утверждения. Красный фосфор: а) об-
разует кристаллы с ионной решеткой; б) взаимодействует
с фтором при комнатной температуре; в) окисляет каль-
ций до степени окисления +2; г) взаимодействует с озоном
согласно уравнению 6Р + 5О3 = ЗР2О5.
1)а, г; 2) а, б; 3)а, б, в; 4)6, в, г.
А24. Осадок образуется при:
1) смешивании растворов калий хлорида и натрий сульфата;
2) кипячении воды, содержащей кальций гидрокарбонат;
3) добавлении раствора щелочи к метилацетату;
4) смешивании разбавленных растворов натрий гидроксида и ам-
моний хлорида.
А25. Для осуществления превращений по схеме
А120з NaA102 А1С13 -> А1(ОН)3
необходимо последовательно использовать вещества или
растворы веществ:
l)Na, NaCl, КОН;
2)NaCl, НС1, КОН (изб.);
3)NaOH (р-р), С12, КОН (изб.);
4) NaOH (сплавление), НС1 (изб.), КОН (по каплям).
81
А26. В ряду молекул, формулы которых SC14; H2SO4; H2S2O7;
H2SO5, степень окисления серы:
1) сначала увеличивается, а затем уменьшается;
2) увеличивается и остается постоянной;
3) дважды увеличивается;
4) сначала уменьшается, а затем увеличивается.
А27. Превращению N+5 —> N+3 соответствует процесс:
1) HNO3 (конц.) + Hg-->; 3) NH4NO2 —*->;
2) Fe + HNO3 (разб.)-->; 4)KNO3—*->.
А28. Укажите правильные утверждения: а) хлор встречается
в природе в виде минерала сильвинита; б) фтор получают
в основном окислением флюорита кислородом воздуха
при нагревании; в) в ряду веществ — HF, HBr, НС1 — тем-
пература кипения уменьшается; г) молярная масса возмож-
ного продукта X схемы превращений
HI + H2SO4 -> X + H2S + Н2О
равна 254 г/моль.
1)а, б, в; 2) а, в, г; 3)6, в, г; 4) а, г.
А29. Укажите, в каких случаях будут протекать реакции заме-
щения (согласно классификации органических реакций):
а)|^] + Вг2 6)RCH2-CH2 + КОН
С2Н3 С1
в)+ Вг2 С—» г) СН3-ОН + NH3
1)а, б, г; 2)6, г; 3)а, в; 4)6, в, г.
АЗО. Укажите название соединения, формула которого
ONa
1) натрий пропаноат;
2) натрий пропилат;
3) натрий бутаноат;
4) натрий бутилат.
82
А31. Процесс перегонки нефти:
1) относится к химическим явлениям;
2) основан на различной растворимости ее компонентов;
3) относится ко вторичным процессам переработки, следуя
за крекингом;
4) приводит к разделению нефти на фракции.
Л32. Укажите соединение, образующееся в реакции 2-хлор-
бутана с МаОН(спирт) при нагревании и существующее
в виде цас-тпрянс-изомеров:
1) гексен-2; 3) бутен-2;
2) бутен-1; 4) пентен-2.
АЗЗ. Основным продуктом взаимодействия метилбензола хими-
ческим количеством 1 моль с хлором химическим количе-
ством 2 моль при облучении является:
СНС1,
2>д
А34. Глицерин НЕ реагирует с:
l)NaCl(p-p); 2) Na; 3)HNO:t; 4)Cu(OH)2.
A35.2-нитробензойную кислоту в качестве основного продукта
можно получить при окислении калий перманганатом в кис-
лой среде соединения, формула которого:
О—NO2
3) Н3С
83
А36. Соединение строения
является сложным эфиром:
1) уксусной и ацетилсалициловой кислот;
2) этанола и аспирина;
3) салициловой и уксусной кислот;
4) уксусной кислоты и аспирина.
А37. Альтроза является изомером глюкозы и отличается от нее
только пространственным расположением заместителей
у второго и у третьего атомов углерода в молекуле. Ука-
жите формулу альтрозы:
А38. Реакция поликонденсации лежит в основе промышленного
метода получения:
1) триацетилцеллюлозы;
2) капрона;
3) полипропилена;
4) тефлона.
84
Л39. Натриевую соль 2-аминопропионовой кислоты раствори-
ли в воде. К раствору прибавляли соляную кислоту до тех
пор, пока pH раствора не стал приблизительно равен 7.
Укажите сокращенное ионное уравнение протекающей ре-
акции:
СН3 СН3
1)нс-со8 + н+ —» нс-соон
nh2 nh2
?Нз сн3
2)НС-СОО +2Н —> НС-СООН
NH2 нн3
VH3 е ?Нз е
3)НС-СОО +н+ —* нс-соо
nh2 Й13
<fH3 СН3
4) НС-COONa +Н+ —» HC>COONa
nh2 nh3
A40. Соединение А состава C7Hi5Br существует в виде энантио-
меров, а при взаимодействии со спиртовым раствором КОН
образует вещество, существующее в виде цис-транс-изо-
меров. Укажите название вещества А (разрыв связей С-С
не происходит):
1) 4-бромгептан; 3) 2-бромгептан;
2) 2-бром-З-этилпентан; 4) 1-бром-2-метилгексан.
Часть В
В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-
восстановительной реакции и веществом, которое в данной
реакции является окислителем.
85
Уравнение реакции Вещество
l)Na
A) 2NH3 + 2Na -> 2NaNH2 + Н2 2)NH3
Б) 4NH3 + 6NO 5N2 + 6Н2О 3) NO
В) 5N2O + 2Р —> Р2О5 + 5N2 4) С
Г) 2NO+ 2С—>2CO + N2 5)N2O 6)P
В2. Энергия связи в молекуле кислорода равна 498 кДж/моль.
Энергия сродства к электрону атома кислорода равна 1,5 эВ
(1 эВ=96 500 Дж/моль). У кажите количество энергии (кДж),
которую необходимо затратить для превращения в ионы О”
всех молекул кислорода массой 64 г.
ВЗ. Массовая доля (%) углерода в алкине на 1,558 единицы боль-
ше, чем в алкене с тем же числом атомов углерода в моле-
куле. Укажите суммарное число атомов водорода в молекулах
алкена и алкина.
В4. Укажите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих
веществ Х3 и Х4 в цепочке превращений по схеме
аммиак \ Y , V + НВг(изб.) у +AgNO3 у
cLMMHdK ------7 Aj ------7 Л2 -------7 А-з А^.
В5. Укажите молярную массу (г/моль) основного органическо-
го продукта X в цепочке превращений по схеме (водный
раствор вещества А изменяет цвет лакмуса и используется
в пищевой промышленности)
Ст т /", аа ла\ т / л \ + NaOI I, t +1 моль Cl 2 » Av + Na
2H5-COONa (1 моль)--------—> ------------> ------>
+ O2 (соли Мп и Со) ч д + 0,5 моль MgO ч у
В6. Используя метод электронного баланса, составьте уравне-
ние химической реакции, протекающей по схеме
KMnO4 + MnSO4 + Н2О -> МпО2 + KHSO4 + H2SO4.
Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции.
86
В7. Для нейтрализации раствора массой 3,2 г, содержащего
НВг и NaCl, требуется раствор объемом 13 см3 с кон-
центрацией КОН 0,5 моль/дм3. Для полного осаждения
всех ионов СГ и Вг” в полученном нейтральном растворе
необходимо прибавить раствор объемом 20,5 см3 с кон-
центрацией серебро(1) нитрата 0,4 моль/дм3. Укажите
массовую долю (%) NaCl в исходном растворе.
В8. При гидролизе нециклического трипептида массой 23,1 г
образовалась только одна насыщенная аминокислота массой
26,7 г. Укажите молярную массу (г/моль) аминокислоты.
В9. Смесь массой 0,804 г, состоящую из железо(11) оксида, же-
лезо(Ш) оксида и железо(П,Ш) оксида, нагревали В токе
водорода до тех пор, пока масса твердого остатка не пере-
стала изменяться. В результате было получено 0,588 г
твердого вещества. Смесь такого же состава массой 1,206 г
полностью растворили в соляной кислоте массой 40,0 г
с массовой долей НС1 7,3 %. Укажите максимальную мас-
су (мг) железа, которое можно дополнительно растворить
в полученном растворе (считать, что в конечном растворе
содержится только одна соль).
В10. Имеется газообразная смесь азота и водорода. Относитель-
ная плотность по гелию смеси меньше 1,9. После пропуска-
ния смеси над нагретым катализатором образовался аммиак
с выходом 75 %, а относительная плотность по гелию полу-
ченной газовой смеси стала больше 1,9. Укажите макси-
мальное значение объемной доли (%) водорода в исход-
ной газовой смеси. Побочные процессы не протекали.
В А РИА
Часть а
А1. Укажите число атомов водорода в молекуле пропионовой
кислоты С2Н5СООН:
1)5; 2)6; 3)7; 4)8.
А2. Укажите уравнение реакции замещения:
1) AgNO3 + КС1 = AgCl + KNO3;
2) Са(ОН)2 = CaO + Н2О;
3) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu;
4)Fe + S = FeS.
АЗ. Масса 3 моль вещества составляет 51 г. Укажите относи-
тельную молекулярную массу этого вещества:
1)17 г/моль; 3)17;
2) 153 г/моль; 4) 153.
А4. Укажите формулу кислотного оксида:
l)ZnO; 2)Р4О10; 3)N2O; 4)Rb2O.
А5. Высшему оксиду селена соответствует кислота, которая яв-
ляется:
1) двухосновной, кислородсодержащей;
2) двухосновной, бескислородной;
3) одноосновной, кислородсодержащей;
4) трехосновной, бескислородной.
А6. Калий гидросульфид образуется при взаимодействии:
1) калия и серы;
2) калий оксида и cepa(IV) оксида;
3) калий гидроксида (р-р) и сероводорода (избыток);
4) калий гидроксида (р-р) и cepa(IV) оксида (избыток).
А7. В реакции промышленного синтеза аммиака используют:
a) NaNO3, б) N2; в) НС1; г) FeCl2; д) Н2; е) HNO3; ж) Fe.
1)а, в, д; 2)6, г, е; 3)6, д, ж; 4) в, г, ж.
88
A8. Осадок HE выпадает при добавлении раствора натрий суль-
фида к раствору соли, содержащему ион:
l)Zn2+; 2)Cu2+; 3) Rb+; 4) Fe2+.
A9. В качестве консерванта пищевых продуктов можно исполь-
зовать:
1) натрий бензоат; 3) этиленгликоль;
2) фенол; 4) метанол.
А10. Семь ковалентных связей содержится в молекуле:
1)хлороводорода; 3)сероводорода;
2) гидразина; 4) этана.
АН. Гидроксид образуется при смешивании: а) кальций оксида
и воды; б) медь(П) оксида и воды; в) медь(П) сульфата
(р-р) и натрий гидроксида (р-р); г) меди и воды.
1)а, б, в; 2)а, в; 3)6, в; 4)6, г.
А12. Укажите все электронные конфигурации атома хлора в ос-
новном или возбужденном состояниях:
a) ls22s22p63s23p5;
B)l?2s22p63?3p33</1;
1)6, в, г; 2) а, в;
6)ls22s22p63s13p6;
r) \^2p63^3p33d2.
3) а, б, г; 4) а, г.
А13. Из предложенных в произвольном порядке значений энер-
гий ионизации (эВ) атомов бериллия, бора, углерода и азота
укажите значение энергии ионизации (эВ) атома бериллия:
1)8,30; 2)9,32; 3)11,26; 4)14,53.
А14. Укажите формулы веществ и ионов, в которых атомы ки-
слорода имеют валентность, равную двум: а) Н3О+; б) СО;
в) HNO2; г) Н2О2.
1)а, в, г, 2) а, б, в; 3)6, г; 4) в, г.
Л15. Даны схемы химических реакций:
Н2О + Fe —*-> X + А (тв.);
А (тв.) + НС1 (р-р) -> Н2О + В + С.
89
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ X, В и С.
1)182,5; 2)291,5; 3)307,5; 4)307,0.
А16. Наименьшую температуру плавления имеет:
1) кислород; 3) селен;
2) ромбическая сера; 4) теллур.
А17. В отличие от SiO2 СО2 реагирует с: а) раствором Na2CO3;
б) Н2О; в) С; г) твердым Na2CO3.
1)а, б; 2) а, б, г; 3)6; 4) а, в.
А18. Укажите число веществ из перечисленных (NaHSO4, NaOH,
С3Н7ОН, НСООН, СаС2, NH3), при добавлении каждого
из которых к воде образуется раствор, окрашивающий фе-
нолфталеин в малиновый цвет:
1)5; 2)4; 3)3; 4)2.
А19. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все
продукты реакции) ••• —> CuS соответствует взаимодейст-
вие между:
1)CuOhH2S; 3)CuhH2S;
2) Cu(OH)2 и H2S; 4) Cu(NO3)2 и K2S.
A20. Длины связей в молекулах NH3 и SbH3 равны соответст-
венно 1,01 и 1,70 А. Укажите длины связей (А) в молеку-
лах РН3 и AsH3 соответственно:
1)1,42 и 1,51; 3)1,18 и 1,82;
2)0,74 и 1,51; 4) 1,64 и 1,33.
А21. Кристаллические решетки одинакового типа имеют в твер-
дом состоянии:
1)СО2, SiO2, С2Н2; 3) MgO, SO3, SiO2;
2) CH3COONa, Na2SiO3, Nal; 4) Cl2, NaCl, I2.
A22. В разбавленный раствор аммиака добавили небольшое ко-
личество твердого калий гидроксида. В результате коли-
чество гидроксид-ионов
1)и ионов аммония в растворе увеличилось;
2) в растворе не изменилось, а ионов аммония уменьшилось;
3) в растворе увеличилось, а ионов аммония уменьшилось;
4) в растворе уменьшилось, а ионов аммония увеличилось.
90
А23. Ортофосфорная кислота (со(Н3Р04) = 50 %): а) диссоции-
рует преимущественно по первой ступени; б) реагирует
с кальций оксидом; в) реагирует с аммиаком; г) является
сильным окислителем за счет атома фосфора в степени
окисления +5.
1) б, г; 2) а, г; 3) а, б, в; 4) б, в, г.
А24. Щелочные металлы НЕ используют для получения (вытес-
нения) менее активных металлов из их солей в водных раст-
ворах потому, что в этих условиях щелочные металлы:
1) пассивируются;
2) взаимодействуют с водой;
3) образуют сплавы с менее активными металлами;
4) образуют гидриды.
А25. Для осуществления превращений по схеме
Zn(OH)2 -> Na2[Zn(OH)4] -+ ZnSO4 -> Zn(OH)2
необходимо последовательно использовать вещества или
растворы веществ:
l)NaCl, H2SO4 (по каплям), КОН (изб.);
2) NaOH, H2SO4 (изб.), КОН (по каплям);
3)Na2O, Na2SO4, КОН (изб.);
4)Na2SO4, SO3, КОН (по каплям).
А26. Серная кислота (разбавленная и концентрированная):
1) растворяет серу;
2) применяется для осушения газов;
3) используется для получения НВг из КВг;
4) реагирует с металлами с выделением газов.
А27. Превращению N+5 N+4 соответствует процесс:
1)NH4HCO3—3)NH4NO2—
2) Си + HNO3 (разб.)->; 4) AgNO3 —.
А28. Укажите правильные утверждения: а) растворимость иода
в спирте (этаноле) выше, чем в воде; б) в лаборатории бро-
моводород получают действием концентрированной серной
кислоты на твердый натрий бромид; в) в ряду веществ —
F2, С12, Вг2 — температура кипения сначала уменьшается,
91
а затем увеличивается; г) молярная масса основного про-
дукта X схемы превращений
НС1 (конц.) + MnO2 -> С12 + X + Н2О
равна 126 г/моль.
1)а, г; 2)а, б, г; 3)6, г; 4) а, в.
А29. Укажите схемы реакций присоединения (согласно класси-
фикации органических реакций):
О
H+/Ilg2+ И
а)-^ + Н2О g > Н3С-С-СН3
б)иСН3— сн=сн2-^£-> -(-сн-сн2|-
сн3
С1 ' NH2
I I
b)CH3-CH-COOH+3NH?^CH3-CH-COONH4+NH4C1
соон
Г) иГ^ + пН2С—СН2->
I он он
соон
о о
/II /=\ II \
^HO4C-Yj/-CO-(CH2)2-O4-H+(2n- 1)Н2О
1)а, в, г; 2) а, б, г; 3)а, б; 4)6, г.
АЗО. Укажите название соединения, формула которого
с2н5
I
С2Н5Х Х(СН2)2-С-СН3
/С==С\ СН3
с2н/ сн3
1) 2,5-диметил-1,1,5-триэтилгексен-1;
2 ) ^мс-4 J-диметил-З J-диэтилоктен-З;
3)4,7-диметил-3,7-диэтилоктен-3;
4) 4,7,7-триметил-З-этилнонен-З.
92
А31. Укажите название алкана, в результате монохлорирования
которого может образоваться только три монохлорпроиз-
водных (пространственную изомерию не учитывать):
1) гептан; 3) 2-метилпентан;
2) 2,3-диметилпентан; 4) 3-этилпентан.
А32. Укажите соединение; образующееся в реакции 2-бромгек-
сана с ЫаОН(спирт) при нагревании, которое существует
в виде цис-транс-изомеров:
1) гексен-2; 3) 2-метилпентен-2;
2) гексен-3; 4) гексадиен-1,2.
АЗЗ. Основным продуктом реакции бензола с пропеном в при-
сутствии кислоты является:
1) изопропилбензол; 3) пропилбензол;
2) метилбензол; 4) этилбензол.
А34. Фенолят НЕЛЬЗЯ получить при взаимодействии раствора
фенола в бензоле с:
l)NaOH; 2) Na; 3)NaCl; 4) КОН.
А35. При окислении ацетилена калий перманганатом может
образоваться кислота НООС—СООН. Укажите формулу
соединения, которое можно получить при подобном окис-
лении бутина-1:
1) НООС—СН2—СН2—СООН; 3) НООС-СН(СН3)-СООН;
2) СН3—СН2—СО—СООН; 4) НООС-СН2-СО-СООН.
А36. Соединение строения
О
является сложным эфиром:
1) салициловой и а-гидроксимасляной кислот;
2) 2-гидроксибутановой и 3-гидроксибензойной кислот;
3) 2-гидроксибензойной кислоты и бутандиола-1,2;
4) 2-гидроксибутановой кислоты и 1,2-дигидроксибензола.
93
А37. Гулоза является изомером глюкозы и отличается от нее
только пространственным расположением заместителей
у третьего и у четвертого атомов углерода в молекуле.
Укажите формулу гулозы:
НН ОН ОН
А38. Реакция полимеризации, но не поликонденсации лежит
в основе получения:
1) кевлара;
2) полибутадиенового каучука;
3) капрона;
4) фенолформальдегидных смол.
А39. Гидрохлорид аминоуксусной кислоты растворили в воде.
К раствору прибавляли раствор натрий гидроксида до тех
пор, пока pH раствора не стал приблизительно равен 7. Ука-
жите сокращенное ионное уравнение протекающей реакции:
1)н,с-соон+ОН — 2|® NH3 2) Н2С-СОС1 + ОН’ —-з nh2 3)Н2С-СООН +2ОН - NH3 4)Н2С—СООН +ОН’ - 21® NH3 -»н2с-соон + н2о nh2 ► Н2С-СООН + СГ nh2 —» Н2С-СОО + 2Н2О nh2 е н2с-соо + Н2О 2|ф 2 NH3
94
А40. Укажите название вещества, которое может существовать
в виде четырех ^ыс-тираис-изомеров:
1) изопрен; 3)дивинил;
2)1 -хлоргексадиен-1,4; 4) 2-метилгексадиен-2,4.
ЧАСТЬ В
В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-
восстановительной реакции и веществом, которое в данной
реакции является окислителем.
Уравнение реакции Вещество
А) ЗР + 5HNO3 + 2Н2О -> ЗН3РО4 + 5NO Б) 2N2O + S -> SO2 + 2N2 В) 5N2O + Р-> Р2О5 + 5N2 Г) 4NH3 + 5О2 ->4NO + 6Н2О 1)О2 2)NH3 3)Р 4) HNO3 5)N2O 6)S
В2. Энергия связи в молекуле хлора равна 243 кДж/моль.
Энергия сродства к электрону атома хлора равна 3,6 эВ
(1 эВ = 96 500 Дж/моль). Укажите количество энергии
(кДж), которая выделяется в процессе превращения в ионы
СГ всех молекул хлора массой 106,5 г.
ВЗ. Массовая доля (%) углерода в алкине на 1,242 единицы
больше, чем в алкене с тем же числом атомов углерода в мо-
лекуле. Укажите суммарное число атомов водорода в моле-
кулах алкена и алкина.
114. Укажите сумму молярных масс (г/моль) продуктов Х5 и Х6
в цепочке превращений по схеме
х2 лкат' >Х4+Х5
__ + Л19Оо, сплавление
х3—------------->х4+х6.
XT zx XZ +Н2О 71
Na + О2—> X,----—><f
95
В5. Укажите сумму молярных масс (г/моль) основных органи-
ческих продуктов X и Y в цепочке превращений по схеме
х-, тт /-чтт H2SO4 конц., t>140 °C +О2, PdC12.CuC12
С2Н5ОГ1-------------------> --------------—>
Cu(OH)2, t > +C2НдОНС H2SO4 ) > +NaOH > X + Y
В6. Используя метод электронного баланса, составьте уравне-
ние химической реакции, протекающей по схеме
K2Cr2O7 + НС1 -> С12+ СгС13+ КС1 + Н2О.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами хлоро-
водорода и воды.
В7. Для нейтрализации раствора массой 6,4 г, содержащего НВг
и КВг, требуется раствор объемом 26 см3 с концентрацией
КОН 0,25 моль/дм3. Для полного осаждения всех ионов Вг"
в полученном нейтральном растворе необходимо прибавить
раствор объемом 44 см3 с концентрацией серебро(1) нитрата
0,2 моль/дм3. Укажите массовую долю (%) КВг в исходном
растворе.
В8. При кислотном гидролизе дипептида массой 33,00 г образо-
валось только одно вещество — хлороводородная соль амино-
кислоты массой 55,75 г. Укажите молярную массу (г/моль)
аминокислоты.
В9. Смесь массой 0,536 г, состоящую из железо(П) оксида, же-
лезо(Ш) оксида и железо(П,Ш) оксида, нагревали в токе
водорода до тех пор, пока масса твердого остатка не перестала
изменяться. В результате было получено 0,392 г твердого
вещества. Смесь такого же состава массой 1,072 г полностью
растворили в соляной кислоте массой 27,0 г с массовой долей
НС1 7,3 %. Укажите максимальную массу (мг) железа, ко-
торое можно дополнительно растворить в полученном раст-
воре (считать, что в конечном растворе содержится только
одна соль).
96
В10. Имеется газообразная смесь угарного газа и водорода. От-
носительная плотность по гелию смеси меньше 2,2. После
пропускания смеси над нагретым катализатором образо-
вался метанол с выходом 65 %, а относительная плотность
по гелию полученной газовой смеси стала больше 2,3. Ука-
жите максимальное значение объемной доли (%) водорода
в исходной газовой смеси. Побочные процессы не проте-
кали. В условиях опыта метанол — газ.
ВАРИ
Часть А
А1. Укажите число атомов водорода в молекуле уксусной ки-
слоты СН3СООН:
1)1; 2)2; 3)3; 4)4.
А2. Укажите уравнение реакции обмена:
1) MgCO3 = MgO + СО2;
2)NH3 + НС1 = NH4C1;
3) ВаС12 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl;
4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
АЗ. Укажите количество (моль) атомов углерода в углерод(IV)
оксиде массой 88 г:
1)6; 2)3; 3)24; 4)2.
А4. Укажите формулу несолеобразующего оксида:
l)SiO2; 2)SrO; 3)N2O5; 4) NO.
A5. Высшему оксиду азота соответствует кислота, которая яв-
ляется:
1) двухосновной, кислородсодержащей;
2) двухосновной, бескислородной;
3) трехосновной, кислородсодержащей;
4) одноосновной, кислородсодержащей.
А6. Кислая соль может образоваться при взаимодействии ка-
лий гидроксида с каждой из кислот:
1) сернистой, соляной; 3) хлорной, соляной;
2) угольной, ортофосфорной; 4) ортофосфорной, хлорной.
А7. Промышленное производство азотной кислоты основано на
процессе, схема которого:
1)NH3 -> N2 -» NO -> NO2 -4 HNO3;
2)N2 -» NO -> NO2 N2O5 -» HNO3;
3)NH3 -4 NO -» NO2 -> HNO3;
4)N2 -> N2O -> NO -> NO2 -4 HNO3.
98
А8. Осадок НЕ выпадает при добавлении раствора натрий суль-
фида к раствору соли, содержащему ион:
1)Си2+; 2)К+; 3) Ag+; 4)РЬ2+.
А9. Водный раствор формальдегида с массовой долей метаналя
40 % называют:
1) фенол; 2) формалин; 3) изопрен; 4) дивинил.
А10. Простое вещество может образоваться в качестве одного
из продуктов реакции соляной кислоты с: а) марганец(1У)
оксидом; б) магнием; в) калий перманганатом; г) 2-метил-
пропанолом-2.
1)а, б, в; 2)6, г; 3)а, в, г; 4)6, в, г.
АН. В цепочке химических превращений
ВеО ВеС12 Ве(ОН)2
-> Na2[Be(OH)4]
веществами X, Y и Z могут быть соответственно:
1) Cl2, Н2О, NaOH; 3) НС1, NaHCO3, NaCl;
2) НС1, KOH, NaOH; 4) Cl2, NaOH, NaHCO3.
A12. Укажите все электронные конфигурации атома алюминия
в основном или возбужденном состояниях:
a) ls22s22p53s'3p3;
в) ls22s22p<i3s23p1;
1)а, б, г; 2) а, в, г;
б) Н^^р^'Зр'Зб/2;
г) ts22s22pb3s'3p2.
3) б, в; 4) в, г.
А13. Из предложенных в произвольном порядке значений энер-
гий ионизации (эВ) атомов бора, углерода, азота и кисло-
рода укажите значение энергии ионизации (эВ) атома азота:
1)14,53; 2)8,30; 3)11,26; 4)13,62.
А14. Укажите все формулы соединений, в которых степень окис-
ления азота равна +3: a) NF3; б) NC13; в) N2O2; г) HNO2.
1)а, б, г; 2) а, г; 3)а, в, г; 4)6, в.
99
Al 5. Даны схемы химических реакций:
NaCl + Н2О А + X + Y;
С6Н12 (циклогексан) —£—-> ••• —+Y/lcC13 > В.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ X, Y
и органического вещества В.
1)364,0; 2)182,0; 3)182,5; 4)185,5.
А16. Укажите все верные утверждения. Ромбическая сера: а) со-
стоит из молекул, в которых валентность серы равна 2;
б) имеет относительную молекулярную массу 256; в) оки-
сляется фтором; г) реагирует с кислородом.
1)а, б; 2)6, г; 3)а, б, в, г; 4) а, в.
А17. Укажите максимальное число пар веществ из приведенных
(С, Н2О, Mg, СО2), способных реагировать между собой:
1)4; 2)2; 3)3; 4)6.
А18. Количество (моль) катионов вдвое больше количества
анионов в растворе, полученном при растворении в воде:
1) калий сульфата; 3) барий гидроксида;
2) калий нитрата; 4) калий оксида.
А19. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все
продукты реакции с коэффициентами) ••• —> Zn2+ + 2Н2О
соответствует взаимодействие между:
1) Zn(OH)2 и NaOH; 3) ZnCl2 и NaOH;
2) Zn(OH)2 и НС1; 4) ZnO и HC1.
A20. Энергия связи в молекуле НВг равна 364 кДж/моль. Ука-
жите значение энергии связи Э—Н (кДж/моль) в молеку-
лах HI и HF соответственно:
1)488 и 561; 3)297 и 565;
2)559 и 303; 4)342 и 305.
А21. Низкую температуру плавления и низкую электрическую
проводимость имеют:
1) С12 и С5Н12; 3) MgO и Ca(NO3)2;
2) КС1 и NaCl; 4) 12 и Na2S.
100
А22. Одну порцию уксусной кислоты (со(СН3СООН) = 70 %)
смешали с дистиллированной водой объемом 100 см3, а дру-
гую такую же порцию — с разбавленным раствором натрий
ацетата объемом 100 см3. Плотности воды и разбавленного
раствора натрий ацетата считайте равными 1 г/см3. В ре-
зультате
1) количество ионов гидроксония в первом растворе больше, чем
во втором;
2) количество ацетат-анионов в растворах одинаковое;
3) количество молекул уксусной кислоты (не распавшихся на
ионы) в первом растворе больше, ^ем во втором;
4) в отличие от второго раствора в первом растворе отсутствуют
гидроксид-анионы.
А23. Основные свойства в ряду летучих водородных соединений:
NH3; РН3; AsH3:
1) усиливаются;
2) ослабевают;
3) не изменяются;
4) усиливаются к РН3, а затем ослабевают.
А24. Ко всем металлам групп IIА и IIВ относится утверждение:
1) не растворяются в водных растворах щелочей;
2) при нормальных условиях находятся в твердом состоянии;
3) реагируют с соляной кислотой;
4) образуют хлориды.
А25. Для осуществления превращений по схеме
A12(SO4)3 -> А1(ОН)3 NaAlO2 А1С13
необходимо последовательно использовать вещества или
растворы веществ:
1)Н2О, NaOH (изб.), NaCl;
2)Cu(OH)2, Na2O, НС1 (по каплям);
3)NaOH (по каплям), NaOH (сплавление), НС1 (изб.);
4) NaOH (изб.), NaCl, НС1 (изб.).
101
А26. Укажите ошибочное утверждение. С использованием сер-
ной кислоты как катализатора получают:
1) простые эфиры из спиртов;
2) алкены из спиртов;
3) сложные эфиры карбоновых кислот по реакции этерификации;
4) аммиак из солей аммония.
А27. Превращению N+5 —> N+3 соответствует процесс:
1) Cu(NO3)2 —; 3) KNO3 —;
2) HNO3 (конц.) + Hg----> ; 4) NH4NO2 —£-* .
А28. Укажите правильные утверждения: а) хлор встречается
в природе в составе минерала галлита; б) фтор может быть
получен в результате электролиза фторидов металлов;
в) в ряду веществ — HF, НС1, НВг — температура кипения
уменьшается; г) молярная масса возможного продукта X
схемы превращений
Nal + CuSO4 —> X + Na2SO4 + Cui
равна 254 г/моль.
1)а, б, г; 2) а, б; 3)6, в, г; 4) а, в, г.
А29. Укажите схемы органических реакций присоединения:
а)0+Вг2^
6)1 моль Н—С + 1 моль СН3ОН —>
Н
B)Q+Br2^2^
г) Н3С-С + С12
оп
1)а, в, г; 2)6, в, г; 3)а, б; 4) а, б, в.
102
ЛЗО. Укажите название ненасыщенного спирта, формула кото-
рого
СН3
сн3-с=сн- сн2- сн2- с=сн - СН2ОН
СН3
1) 2,6-диметилоктадиен-2,6-ол-8;
2) 2,6-диметилоктадиен-2,5-ол-8;
3) 3,7-диметилоктадиен-2,6-ол-1;
4) 2,6-диметилоктадиен-2,6-овый спирт.
А31. Укажите название алкана, в результате монохлорирования
которого может образоваться только три монохлорпроиз-
водных (пространственную изомерию не учитывать):
1) 2-метилбутан; 3) 2,3-диметилбутан;
2) 2,2-диметилбутан; 4) 2-метилпропан.
А32. Укажите соединение, образующееся в реакции 2-хлоргеп-
тана с НаОН(спирт) при нагревании, которое существует
в виде цис-транс-изомеров:
1) 2-метилгексен-2; 3) гептен-1;
2) гексадиен-1,3; 4) гептен-2.
АЗЗ. Бензол при определенных условиях взаимодействует с ка-
ждым из веществ, формулы которых:
1)Н2, Вг2, О2; 3)NaBr, СН4, О2;
2) Н2, НВг, О2; 4) НС1, С12, Н2.
А34. Многоатомные спирты перечислены в ряду:
1) глицерин, пропанол; 3) глицерин, этиленгликоль;
2)этанол, глицерин; 4)этиленгликоль, этанол.
А35. При окислении ацетилена калий перманганатом может
образоваться кислота НООС—СООН. Укажите формулу
соединения, которое можно получить при подобном окис-
лении пропина:
1) НООС—СН2—СООН; 3) НОН2С-СН2-СООН;
2) НООС-СО-СООН; 4) СН3-СО-СООН.
103
А36. Соединение строения
О
ОН
является сложным эфиром:
1)2-гидроксибутановой и 3-гидроксибензОйной кислот;
2) салициловой и а-гидроксимасляной кислот;
3) 2-гидроксибутановой кислоты и 1,2-дигидроксибензола;
4) 2-гидроксибензойной кислоты и бутандиола-1,2.
А37. Альтроза является изомером глюкозы и отличается от нее
только пространственным расположением заместителей у
второго и у третьего атомов углерода в молекуле. Укажите
формулу альтрозы:
А38. Реакция поликонденсации лежит в основе промышленно-
го метода получения:
1) вискозы; 3) найлона;
2 ) бумаги; 4 ) полистирола.
104
А39. Аланин растворили в воде. К раствору прибавили соляную
кислоту (избыток). Укажите сокращенное ионное уравне-
ние протекающей реакции:
СН3 (j}H3
1) нс-соон + н+-> нс-соон
nh2 nh3
сн3 сн3
2) нс-соо+н+~» нс-соон
’ I® I®
NH3 NH3
сн3 СН3
3) H(p-COOH +H++C1-» Н(р-СООН
nh2 NH3C1
СН3 СН3
4) нс-СОО+2Н+—> НС-СООН
NH2 NH3
А40. Соединение А состава С5НпВг НЕ может существовать
в виде энантиомеров, а при взаимодействии со спиртовым
раствором КОН образует вещество, существующее в виде
цис-транс-изомеров. Укажите название вещества А (раз-
рыв связей С-С не происходит):
1)3-бромпентан;
2) 1-бром-2,2-диметилпропан;
3) 2-бром-З-метилбутан;
4) 2-бромпентан.
ЧАСТЬ В
Bi. Установите соответствие между уравнением окислительно-
восстановительной реакции и веществом, которое в данной
реакции является восстановителем.
105
Уравнение реакции Вещество
А) ЗР + 5HNO3 + 2Н2О -> ЗН3РО2 + 5NO 1)О2 2)NH3
Б) 2N2O + S-> SO2 + 2N2 3)Р
В) 5N2O + Р-> Р2О5 + 5N2 4) HNO3
Г) 4NH3 + 5О2 -»4NO + 6Н2О 5)N2O
6)S
В2. Энергия связи в молекуле хлора равна 243 кДж/моль.
Энергия сродства к электрону атома хлора равна 3,6 эВ
(1 эВ = 96 500 Дж/моль). Укажите количество энергии
(кДж), которая выделяется в процессе превращения в ионы
СГ всех молекул хлора массой 35,5 г.
ВЗ. Массовая доля (%) углерода в алкане на 1,504 единицы
меньше, чем в алкене с тем же числом атомов углерода
в молекуле. Укажите сумму молярных масс (г/моль) алке-
на и алкана.
В4. Укажите сумму молярных масс (г/моль) железосодержа-
щих веществ X, и Х2 в цепочке превращений по схеме
+ NaOH,+O2,f + СО (изб.), t
) д ।
рс +11О1М +1ICI (изб.)
А z. ч +ЗмольМНо, Н.»О __
А (1 моль)-------------—> Х2.
В5. Укажите молярную массу (г/моль) основного органическо-
го продукта X в цепочке превращений по схеме
Стт спирт, брожение +CuO, t +Cu(OH)2, t
Gri12O6-----------------> ••• > ••• >
> + NaO11( p-p) > + NaQIU > у
B6. Используя метод электронного баланса, составьте уравне-
ние химической реакции, протекающей по схеме
As2O3 + Zn +H2SO4 AsH3 + ZnSO4 + H2O.
Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции.
106
В7. Для нейтрализации раствора массой 8,0 г, содержащего
НВт и КС1, требуется раствор объемом 52 см3 с концентра-
цией NaOH 0,125 моль/дм3. Для полного осаждения всех
ионов СГ и Вг в полученном нейтральном растворе необ-
ходимо прибавить раствор объемом 88 см3 с концентра-
цией серебро(1) нитрата 0,1 моль/дм3. Укажите массовую
долю (%) КС1 в исходном растворе.
В8. Для полной нейтрализации насыщенной одноосновной
карбоновой кислоты в ее раствор массой 100 г добавили
раствор NaOH массой 50 г с массовой долей щелочи 8,0 %.
В результате образовался раствор с массовой долей соли
6,4 %. Укажите молярную массу (г/моль) кислоты, нахо-
дящейся в исходном растворе.
В9. Смесь массой 8,04 г, состоящую из железо(П) оксида, же-
лезо(Ш) оксида и железо(П,Ш) оксида, нагревали в токе
водорода до тех пор, пока масса твердого остатка не пере-
стала изменяться. В результате было получено 5,88 г твер-
дого вещества. Смесь такого же состава массой 12,06 г
полностью растворили в соляной кислоте массой 400 г
с массовой долей НС1 7,3 %. Укажите максимальную мас-
су (мг) железа, которое можно дополнительно растворить
в полученном растворе (считать, что в конечном растворе
содержится только одна соль).
В10. Имеется газообразная смесь угарного газа и водорода. От-
носительная плотность по гелию смеси меньше 2,6. После
пропускания смеси над нагретым катализатором образо-
вался метанол с выходом 75 %, а относительная плотность
по гелию полученной газовой смеси стала больше 2,7. Ука-
жите минимальное значение объемной доли (%) угарного
газа в исходной газовой смеси. Побочные процессы не
протекали. В условиях опыта метанол — газ.
Ответы
Задание Вариант
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Al 4 4 4; 3 4 3 2 3 2 4
А2 4 1 J' 1 “ 4 з 2 4 2 з 3
АЗ 1 2 1 2 4 1 2 2 3 4
А4 Г. 2 1 1 4 3 3 3 1 2 4
А5 2 3 4 4 2 4 3 1 4
А6 2 1 3 3 4 3 4 т’ 4 2 з 2
А7 з 4 з 4 3 4 2 4 ' 3 3
А8 2 1 ;... 4 ' ? 3 ..' 4 1 . .. 3 1 2 • з 2
А9 з 3 * 2 4 4 J. 2 4 \ 2 1 2
А10 ... 1 4 4 4. 1 4 3 4 1
All ? 2 ' 4 2 3 ’ ' 2 1 ‘ 3 'Й 4 2 2
А12 1 1 1 3 . 4 3 4 - 3 з 2
А13 4 1 " 2 ' 2 4 3 з 1 1
А14 2 4 2 4 1;• 1 1 1 4 2
А15 ..... 3 . ... 4 1\ 2 4 3 .' 4^' 4 1 > 2 < 4
А16 2 1 4 3 3 2 1 ' 2 : " 1 ~ 3
А17 . ... 1 3 3 ,. 1 : 1 " 3 ‘. 3 1 4
А18 2 4 2 4 3 3 2 ' I 4 3 1
А19 3 3 4 3 1 3 .3 4 4 2
Задание Вариант
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
А20 \ 3 :: 3 2 2 4 1 2 3 1 3
А21 3 4 2 2 ч' 3 4 2 3 , 2 : 1
А22 .. 2 t 4 3 1 з 4 /:4 1 3 1
А23 4 4 2 1 2 4 з .... 4 3 2
А24 3 ' 3 2 . 3 2 1 2 2 2 4
А25 2 .• 4 1 2 2 3 4 2 3
А26 3 2 2 5 1 з ; ? 3 2 2 4 4
А27 з 2 .. 2 1 .’ 1..... 2 3 4 4 ;;.j 3
А28 ’ 4 2 - 4 2 Г. 4 3 i 4 2 i 1
А29 ' 2 2 4 4 1 4 ’ 1 2 3 3
АЗО 2 • 3 Г 1 3 1 f 4 2 t 2 4 3
А31 2 2 1 2 4 1 . 2 _• 4 4 2
А32 3 1 3 2 1 3 г 4 3 1 4
АЗЗ 4 . 4 3 3 4 4 .... 1 2 1
А34 4 3 1 3 3 3 . 3 £ 1 3 3
А35 4 1 2 4 2 2 Г 1 2 4
А36 4 2 3 2 2 1 4 2 1 2
А37 4 4 3 2 : 2 1 2 1 4 3
А38 4 4 3 2 2 3 1 2 2 3
А39 3 4 3 4 2 3 з 3 ' 4 2
А40 4 2 1 1 4 3 1 3 2 1
Задание Вариант
1 2 3 4 5
Bl А2Б2В6Г1 А1Б2В6Г4 А2БЗВ4Г2 А4БЗВ6Г4 А2Б2В4Г4
В2 6122 1759 249 1376 5615
ВЗ 34 282 " 16 20 222
В4 241 82 10 361 . 332
В5 ИЗ 97 154 46 156
В6 10 10 13 12 30
В7 3 5 4 4 8
В8 120 21 и 86 14
В9 392 924 1862 560 1344
В10 84 80 78 21 14
Задание Вариант
6 7 8 9 10
В1 А2Б2В6Г5 АЗБ2В4Г5 А2БЗВ5ГЗ А4Б5В5Г1 АЗБ6ВЗГ2
В2 1561 1165 417 678 226
ВЗ 278 42 30 38 226
В4 285 238 178 114 163
В5 46 46 142 128 16
В6 35 18 15 21 24
В7 7 ‘ ’4--: 3 4 2
В8 7 89 89 75 74
В9 672 952 1358 728 13580
В10 17 84 85 81 21
Содержание
Предисловие..........................................3
Инструкция для учащихся..............................4
Вариант 1
Часть А........................................ 5
Часть В...........................................12
Вариант 2
Часть А...........................................15
Часть В......................................... 22
Вариант 3
Часть А...........................................25
Часть В...........................................32
Вариант А
Часть А...........................................35
Часть В......................................... 42
Вариант 5
Часть А...........................................45
Часть В...........................................52
Вариант в
Часть А...........................................59
Часть В...........................................66
Вариант 7
Часть А...........................................69
Часть В...........................................76
вариант в
Часть А...........................................78
Часть В...........................................85
ВАРИАНТ 9
Часть А...........................................88
Часть В...........................................95
вариант ю
Часть А...........................................98
Часть В..........................................105
Ответы.............................................108
111