Учреждение образования
«Республиканский инсти тут контроля знании»
Мини. . г- >а образования Peen, Jлики Беларусь
Централизованное
тестирование
Химия
Сборник
. тесиь
Учреждение образования
«Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования Республики Белавмсь
Централизованное
тестирование
Химия
Сборник
тестов
2-е издание

Минск
«Л16РСЭ1.
2007
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Д38
Серия основана в 1999 году
Охраняется законом об авторском праве. Воспроизведение всей книги
или любой ее части запрещается без письменного разрешения издателя.
Любые нарушения закона будут преследоваться в судебном порядке.
Тесты предоставлены УО * Республиканский институт контроля знаний*
согласно лицензионному договору № 06-17/и от 17.08.2006
Централизованное тестирование. Химия : сборник тестов /
Ц38 Респ. ин-т контроля знаний М-ва образования Респ. Беларусь. —
2-е изд. — Минск: Аверсэв, 2007. — 96 с. — (Школьникам, абиту-
риентам, учащимся).
ISBN 978-985-509-144-9.
Данный сборник содержит тестовые задания по химии, предложенные аби-
туриентам при проведении централизованного тестирования в 2006 году. По-
собие также включает ответы ко всем заданиям и образец бланка ответов,
использование которого поможет приобрести практические навыки в его за-
полнении.
Рекомендуется учащимся старших классов, абитуриентам для самостоя-
тельной подготовки к централизованному тестированию 2007 года, а также
учителям и преподавателям общеобразовательных учреждений.
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Учебное издание
ШКОЛЬНИКАМ. АБИТУРИЕНТАМ, УЧАЩИМСЯ
ЦЕНТРАЛИЗОВАННОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ХИМИЯ
Сборник тестов
2-е издание
Ответственный за выпуск Д. Л. Дембовский
Подписано в печа1 ь с готовых диапозитивов 21.03.2007. Формат 60x84 ‘/(Ь.
Бумага офсет пая. Гарнитура «Petersburg». Печать офсетная.
Усл. печ. л. 5,58. Уч -изд л. 3,04 Тираж 3100 экз. Зак. Z1Z3.
Удостоверение № 08-33-0.294872
о государственной гигиенической регистрации продукта от 05.09.2006.
Общество с дополнительной от встст веппостыо «Аверсэв».
ЛИ № 02330/0131847 от 02 03.2004. Контактный телефон (017) 210-18-98
E-mail: info@aversev.com; www.aversev.com
Республика Беларусь, 220123, Минск, М. Богдановича, 129а.
Для писем: 220123, Минск, а/я 135.
УПП «Витебская областная типография».
Республика Беларусь, 210015, Витебск, Щербакова-Набережная, 4.
ISBN 978-985-509-144-9	© УО «Республиканский институт
контроля знаний» Министерства
образования Республики Беларусь, 2006
© Оформление. ОДО «Аверсэв», 2006
Предисловие
Уважаемые выпускники 2007 года! В этом учебном году вы будете
проходить централизованное тестирование, чтобы продолжить обуче-
ние в высших или средних специальных учебных заведениях. Остав-
шееся время обучения в школе вы, несомненно, должны использовать
для ликвидации пробелов в знаниях, качественного усвоения нового
материала, приобретения опыта наиболее эффективного предъявле-
ния своих знаний и умений. Основное условие вашего успеха — систе-
матические занятия. Хорошо усвоенный и закрепленный материал сам
«всплывет» в нужном месте и в нужное время.
Для проведения централизованного тестирования по химии были
использованы материалы, содержание которых соответствует требова-
ниям программ для учреждений, обеспечивающих получение общего
среднего образования, утвержденных Министерством образования
Республики Беларусь. Поэтому при подготовке к тестированию в пер-
вую очередь необходимо пользоваться школьными учебниками. Одна-
ко при проработке материала следует обращаться и к другим учебным
пособиям.
Одно из таких пособий — настоящий сборник тестовых заданий,
предложенных абитуриентам при проведении централизованного тес-
тирования в 2006 году. Ко всем заданиям даны ответы. Издание содер-
жит также образец бланка ответов, использование которого поможет
приобрести практические навыки в его заполнении и избежать техни-
ческих ошибок при оформлении ответа на тестировании.
Каждый вариант заданий состоит из теста А и теста В.
Тест А составляют задания с выбором ответов. К таким заданиям
прилагаются четыре равнопривлекательных варианта ответов, только
один из которых правильный. Абитуриент должен указать верный, по
его мнению, ответ.
Тест В содержит задания без выбора ответов. Это могут быть рас-
четные задачи, уравнения окислительно-восстановительных реакций,
цепочки химических превращений. Ответ должен быть записан в бланк
ответов в виде числа.
Не торопитесь заглядывать в ответы. Внимательно изучите инст-
рукцию, прочитайте задание, сконцентрируйте внимание на ключевых
словах, проработайте теоретический материал, выполните тестовое за-
дание и только потом сверьте результаты с ответами.
Надеемся, что данный сборник будет полезен не только учащимся
старших классов, абитуриентам 2007 года, но и абитуриентам предыду-
щего года, которые смогут проанализировать свои действия на про-
3
шедшем тестировании и наметить пути для исправления ошибок,
а также учителям и преподавателям учреждений, обеспечивающих по-
лучение общего среднего образования.
Желаем успехов!
Инструкция для учащихся
Каждый вариант содержит 50 заданий и состоит из теста А (43 зада-
ния) и теста В (7 заданий), на выполнение которых отводится 120 ми-
нут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Во всех тестовых
заданиях следует использовать округленные до целого числа значения
относительных атомных масс элементов (кроме хлора, для которого
Аг = 35,5). Постоянная Авогадро NA= 6,02 • 1023моль’1, атомная единица
массы и = 1,66 • 10"24 г.
Тест А
В заданиях теста А из предлагаемых вариантов ответов необходимо
выбрать только один верный и отметить его крестиком (х) в соответст-
вующем окошке бланка ответов.
Тест В
Ответы заданий теста В следует записывать в бланке ответов рядом
с номером задания (Bl—В7), начиная с первого окошка. Каждую циф-
ру необходимо вносить в отдельное окошко. Единицы измерения чи-
словых величин не указываются. Дробные числа в ответах необходимо
округлять до целых по правилам математического округления.
ВАДИАН
Тест А
А1. О кислороде как о простом веществе можно сказать следующее:
1)	масса атома равна 16 а. е. м.;
2)	образует две аллотропные модификации;
3)	тяжелее метана;
4)	р-элемент.
А2. Укажите формулу вещества, состав которого выражается фор-
мульной единицей:
l)SiH4;	3)СО;
2)НООС-СООН;	4)SiC.
АЗ, Относительная плотность по водороду газовой смеси ацетилена
и метана в объемном отношении соответственно 1:3 равна:
1)9,25;	2)11,77;	3)21,00;	4)23,54.
А4. К реакциям замещения по классификации органических реакций
НЕЛЬЗЯ отнести взаимодействие фенола с:
l)Br2(H2O);	3)Na;
2)H2(Ni);	4)HNO3.
А5. Укажите формулу простого вещества, которое растворяется
в щелочи, но не растворяется при комнатной температуре в кон-
центрированной азотной кислоте:
1) А1;	2) Zn; 3)Са;	4)Ne.
А6. Укажите все пары, в которых кислота с формулой, приведенной
первой, является более сильной, чем вторая:
а) Н3РО4 и H3AsO4; в) НС1О3 и НС1О2;
б) НС1 и НВг; г) H2S и НС1.
1) а, б; 2) а, в; 3) б, в; 4) б, в, г.
А7. Укажите формулы всех веществ, водные растворы которых взаи-
модействуют с раствором аммоний сульфата:
а) КС1; 6)NaOH; в) НС1; г) Ba(NO3)2.
1) а, б, в; 2)6, в, г; 3) в, г; 4) б, г.
5
А8. Укажите все названия простых веществ-неметаллов, которые
в твердом состоянии имеют атомную кристаллическую решетку:
а) кремний; б) моноклинная сера; в) алмаз; г) ксенон.
1)а, б, г; 2) а, в, г; 3)а, в; 4)6, в.
А9. Укажите символы всех металлов, которые взаимодействуют
с серой:
a) Hg; б) Ag; в) Au; г) А1.
1)а, б, в; 2)6, г; 3)а, г; 4) а, б, г.
А10. Укажите ряд, в котором увеличивается масса частицы:
1) ион Cd2+, атом А1, молекула метана;
2)40 Аг, 39К, 40Са;
3) электрон, нейтрон, атом дейтерия;
4) атом дейтерия, атом трития, атом протия.
АН. Энергия связи в молекуле фтора равна 159 Энергия срод-
моль
ства к электрону атомарного фтора равна 338 ——. Укажите ко-
I	моль
личество энергии (кДж), которая выделится при превращении
в ионы F" всех молекул фтора массой 19 г:
1)	179,0;	2) 89,5;	3) 417,5;	4) 258,5.
А12. Укажите все формулы веществ, в которых водород проявляет
степень окисления, равную -1:
а) СН4; б) СаН2; в) LiА1Н4; г) NaBH4.
1)а, б, в, г;	3)в, г;
2)	а, б;	4) б, в, г.
А13. Укажите все верные утверждения.
Вода с заметной скоростью реагирует только в присутствии ка-
тализатора с:
а)	фосфор(У) оксидом; в) ацетиленом;
б)	этиленом;	г) натрий этилатом.
1)	а, б;	2) б, в; 3) а, г; 4) а, б, г.
А14. Укажите все процессы, в которых кислород проявляет восстано-
вительные свойства:
а) разложение бертолетовой соли до калий хлорида и кислорода;
б) растворение кварца в плавиковой кислоте;
6
в)	растворение хлора в щелочи при нормальных условиях;
г)	взаимодействие фтора с парами воды.
1)	а, г; 2) а, б; 3) а, в, г; 4) в, г.
А15. Укажите все верные утверждения.
Увеличение температуры кипения в ряду СН4, SiH4, GeH4, SnH4
связано с:
а)	увеличением сил межмолекулярного взаимодействия;
б)	увеличением размеров молекул;
в)	увеличением энергии водородных связей;
г)	уменьшением полярности связи Э-Н.
1)а;	2) а, б; 3)6, в, г; 4) а, г.
А16. НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор (н. у.):
1) этановой кислоты;	3) сероводорода;
2) калий хлорида;	4) хлороводорода.
А17. Укажите ряд, в котором приведены формулы молекул и ионов,
находящихся в насыщенном при температуре 10 °C водном рас-
творе cepa(IV) оксида, в порядке убывания их химического ко-
личества:
1) Н2О, Н+, HSO3,SO3"; 3) Н2О, HSO3, H+,SOh
2) Н2О, H\SO.V,HSO3; 4)SOh Н2О, H+,HSOj.
А18. В растворе объемом 500 см3 содержится серная кислота массой
0,245 г. Считая, что серная кислота полностью распадается на
ионы, укажите pH раствора:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А19. Длина связи между атомами С и О увеличивается в ряду молекул,
формулы которых:
1) СО2, СО, С2Н5ОН;	3) С2Н5ОН, СО2, СО;
2) СО, СО2, С2Н5ОН;	4) СО, С2Н5ОН, СО2.
А20. Большинство органических веществ при переходе в твердое со-
стояние образует кристаллы с кристаллической решеткой:
1)	атомной;	3) ионной;
2)	молекулярной;	4) металлической.
А21. Укажите схему, отражающую процесс окисления:
l)Fe2O3-»Fe3O4;
2)	Н2С=СН2 -» СН3-СН3;
3)	Н2С=СН-СН=СН2 ВгСН2-СН=СН-СН2Вг;
4)	СН3СООН (СН3СОО)2Са.
7
А22. Во сколько раз возрастет скорость прямой одностадийной реак-
ции между веществами, реагирующими по уравнению
А (газ) + 2В (газ) = С (газ) + D (газ),
при увеличении давления в сосуде в два раза?
1)2;	2)4;	3)6;	4)8.
А23. Укажите уравнение(-я) реакции(-й) для стадии(-ий), на кото-
рой(-ых) используются катализаторы при промышленном по-
лучении азотной кислоты:
a) N2 + ЗН2 = 2NH3;
б)	4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О;
в)	2NO + O2 = 2NO2;
г)	4NO2 + О2 + 2Н2О = 2HNO3.
1)а;	2) а, б; 3)а, б, в; 4) а, б, в, г.
А24. Укажите все правильные утверждения:
а)	фосфор встречается в природе только в виде соединений;
б)	флюорит является природным соединением фосфора;
в)	фосфор входит в состав костей человека;
г)	фосфин является продуктом разложения некоторых органи-
ческих веществ, содержащих фосфор.
1)	а, в, г; 2) а, б; 3) б, в, г; 4) в, г.
А25. Укажите все правильные утверждения:
а)	жесткость воды обусловлена преимущественно наличием в ней
ионов Ва2+;
б)	временную жесткость воды можно устранить добавлением
кальцинированной соды;
в)	барий гидроксид является более сильным основанием, чем
кальций гидроксид;
г)	окислительная способность ионов калия в водных растворах
меньше, чем ионов кальция.
1)а, б, г;	3)а, в;
2)	б, в, г;	4) б, в.
А26. Вещество, формула которого А1(ОН)3, в качестве одного из ос-
новных конечных продуктов образуется при взаимодействии:
1)А14С3иНОН (изб.);
2)	А1С13 и Ва(ОН)2(изб.);
3)	Na3[Al(OH)6] и НС1 (изб.);
4)А12О3 (тв.)иНаОН (тв.).
8
А27. При взаимодействии серной кислоты с металлом выделился газ
р
с плотностью 1,518 —- (н. у.). Характеризуя реагенты, можно
дм3
утверждать:
1)	кислота разбавленная, металл активный;
2)	кислота концентрированная, металл активный;
3)	кислота концентрированная, металл находится в ряду напря-
жений после водорода;
4)	кислота разбавленная, металл неактивный.
А28. Укажите число электронов, переходящих от восстановителя
к окислителю при полном разложении алюминий нитрата и ам-
моний нитрита общим химическим количеством 0,15 моль:
1) 5,42 • 1023;	3)9,03 • 1022;
2) 2,71 1023;	4) 6,02 1023.
А29. Соединение хлора со степенью окисления +1 образуется в каче-
стве одного из основных продуктов при взаимодействии:
1)	хлора и калий иодида;
2)	раствора хлороводорода и натрий гидроксида;
3)	хлора и раствора барий гидроксида (н. у.);
4)	хлора и стирола.
АЗО. В качестве топлива для автомобильного транспорта используют
смесь двух гомологов, названия которых:
1)	этиленгликоль и пропандиол-1,2;
2)	пропан и бутан;
3)	формальдегид и пропаналь;
4)	бутадиен и изопрен.
А31. Укажите реактив, который позволяет различить бензол и анилин:
1)	медь(П) гидроксид;
2)	аммиачный р-р серебро(1) оксида;
3)	бромная вода;
4)	раствор натрий гидроксида.
А32. Среди приведенных отсутствует формула представителя класса
О Оон Оон
1) фенолов;	3) циклоалканов;
2) ароматических спиртов;	4) карбоциклических спиртов.
9
АЗЗ. Укажите изомер вещества, образующегося при взаимодействии
1-хлорбутана и натрия:
1) 2-метилгептан;	3) 2,2-диметилпентан;
2) 3-метилгексан;	4) 2-метилпентан.
А34. Укажите название соединения, строение которого
C2H5CI
»по систематической номенклатуре:
ОН
1)	цмс-2-хлор-4-этилгексен-3-ол-1;
2	) ;иранс-2-хлор-4-этил гексен-3-ол-1;
3)	2-хлор-4-этилгексен-3-ол-1;
4)	2-хлор-4,4-диэтилбутен-3-ол-1.
А35. В проводимой при определенных условиях реакции углеводоро-
да, молекулярная формула которого С4Н8, с бромом выделился
бромоводород. Укажите класс, к которому может относиться ис-
ходный углеводород, и тип реакции соответственно:
1) алканы, замещения;	3) алкены, присоединения;
2) алкены, замещения; 4) циклоалканы, присоединения.
А36. Укажите соединение, образующееся в реакции 2-хлорбутана
с NaOH/спирт при нагревании и существующее в виде цис-
транс-изамераь:
1) гексен-2;	3) бутен-2;
2) бутен-1;	4) пентен-2.
А37. Укажите названия всех соединений, добавление к которым рас-
твора калий перманганата при температуре +5 °C приводит к ис-
чезновению малиновой окраски:
а) стирол; б) бензол; в) изопрен; г) полистирол.
1) а, б;	2) а, в; 3) а, г; 4) б, г.
А38. Укажите название соединения С4Н10О, которое реагирует с ме-
таллическим натрием без нагревания, при окислении образует
кетон, может существовать в виде пространственных изомеров.
1) бутанол-1;	3) 2-метилпропанол-2;
2) бутанол-2;	4) диэтиловый эфир.
А39. Бутаналь при нагревании с медь(П) гидроксидом образует в ка-
честве основного продукта:
1) бутанол-1;	3) пропанол-1;
2) этановую кислоту; 4) бутановую кислоту.
10
А40. Гидроксикислота образуется при кислотном гидролизе:
1) винилацетата;	3) винилхлорида;
2) метилметакрилата;	4) метилового эфира глицина.
А41. Укажите число всех веществ из приведенных (кумол; азотная
кислота; 1,3,5-трибромбензол; бромоводород; этанол/Н+; уксус-
ный ангидрид; этан; фосфорная кислота), с которыми рибоза НЕ
вступает в непосредственное химическое взаимодействие при
атмосферном давлении и комнатной температуре:
1)3;	2)4;	3)5;	4)6.
А42.
Укажите возможный продукт полимеризации 2-бромбутадие-
А43. Укажите формулу основного продукта взаимодействия 4-про-
пиланилина с бромной водой:
Тест В
( г |
В1.	Укажите молярную массу I—— устойчивого органического
\моль )
соединения химическим количеством 0,5 моль, при окислении
которого раствором КМпО4 образовались только К2СО3 массой
23 г, КНСО3 массой 33,35 г, МпО2 массой 58 г и вода.
11
В2.	Кристаллогидрат, состав которого МеВг3 • хН2О, массой 30 г
растворили в воде массой 335 г и получили раствор с »;(МеВг3) =
= 6 %. При добавлении к этому раствору водного раствора ам-
миака (избыток) выпал осадок гидроксида массой 7,725 г. Укажи-
те разность масс (г) соли и воды в кристаллогидрате химическим
количеством 1 моль.
ВЗ.	О смеси этанола, этиламина и этановой кислоты известно сле-
дующее: при полном сгорании смеси образуется СО2 объемом
42,56 дм3 (н. у.); при окислении этанола до кислоты общее коли-
чество кислоты увеличится в 3 раза, а ее масса станет в 5 раз
больше массы этиламина. Какова масса (г) исходной смеси? От-
вет округлите до целого числа.
В4.	Имеется смесь алкана и кислорода с относительной плотностью
по гелию 8,335. После полного сгорания алкана и приведения по-
лученной смеси к нормальным условиям получили смесь газов
с относительной плотностью по гелию 9,5. Укажите число элек-
тронов в молекуле алкана.
В5.	Укажите сумму молярных масс I —-— серосодержащих веществ
\.моль )
А и Г для цепочки химических превращений
£ pj —СООН +SOC12 д +HNO3 (конц.) ) р +Си(О11)2 (изб.)
+КОН (р-р, изб.) > р
В6.
w	( Г 1
Укажите молярную массу -------- основного циклического про-
1<моль )
дукта Е, содержащего 8 атомов углерода в молекуле (изомериза-
цию не учитывать), для цепочки химических превращений
октадиен-1,6(1 моль) —А	в ->
2 моль Вг2 ,Лу	2 моль NaOH (спирт) > р^ 1 моль Cl 2/CCI 4	р
В7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициен-
ты в уравнении реакции окисления циклогексанола до адипиновой
кислоты калий перманганатом в присутствии серной кислоты
(образуются сульфаты калия и марганца(П)). Укажите сумму
коэффициентов перед формулами продуктов реакции.
12

ВА^ИАН

ТЕСТ A
Al. Об азоте как о простом веществе можно сказать следующее:
1)	расположен во втором периоде Периодической системы;
2)	содержит 7 электронов;
3)	реагирует с водородом обратимо;
4)	расположен в V группе Периодической системы.
А2. Однородной смесью, а не индивидуальным веществом всегда яв-
ляется кислота:
1) азотная;	3) соляная;
2) серная;	4) фосфорная.
АЗ. В соответствии с законом Авогадро одинаковый объем при нор-
мальных условиях занимают (химическое количество каждого
из веществ — 1 моль):
1)	графит и карбин;
2)	вода и 2,2,4-триметилпентан;
3)	водород и этан;
4)	фенол и углекислый газ.
А4. Получение бензола из ацетилена — это реакция:
1)	изомеризации, эндотермическая;
2)	каталитическая, необратимая;
3)	окислительно-восстановительная, соединения;
4)	обратимая, гомогенная.
А5. Укажите формулу вещества, при термическом разложении кото-
рого одним из основных продуктов будет оксид:
1)КС1О3;	3)NaNO3;
2)	НС1О;	4) КМпО4.
А6. Укажите все процессы, в результате которых образуется(-ются)
кислота(-ы):
а)	пропускание угарного газа через раствор железо(П) сульфата;
б)	взаимодействие разбавленных растворов натрий хлорида
и калий сульфата;
13
в)	взаимодействие фтора с парами воды с последующим погло-
щением продуктов взаимодействия водой;
г)	пропускание хлора через воду.
1)6, г;	3)а, в, г;
2) а, б, в;	4) в, г.
А7. Реакцией ионного обмена, которую можно использовать для по-
лучения соли, является взаимодействие:
1) С12 и КОН;	3) FeCl2 и Ca(NO3)2;
2) NH4HCO3 и НС1; 4) NaOH и А12О3 при сплавлении.
А8. Укажите названия всех простых веществ неметаллов, которые
в твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую
решетку:
а)	ромбическая сера; в) фуллерен;
б)	моноклинная сера; г) неон.
1) а, б; 2) а, в, г; 3) в, г; 4) а, б, в, г.
А9. После выдерживания пластинки из никеля в водном растворе
соли масса пластинки не изменилась. Формула соли:
l)CuSO4;	3) Hg(NO3)2;
2) Na2SO4;	4) AgNO3.
A10. Массовое число нуклида в 2,2 раза больше его протонного числа.
Число нейтронов равно 12. Это нуклид элемента:
l)Mg; 2)Ne;	3)Na;	4) Si.
All. Энергия связи в молекуле хлора равна 243 Энергия срод-
моль
ства к электрону атомарного хлора равна 347 -Д-Ж. Укажите ко-
моль
личество энергии (кДж), которая выделится при превращении
в ионы СГ всех молекул хлора массой 21,3 г:
1) 156,0;	2) 31,2;	3) 676,5;	4) 135,3.
А12. У кажите все формулы молекул или ионов, в которых валентность
всех элементов совпадает с их степенью окисления (по модулю):
a) CH3NH2; 6)CH3NH£; в) РОС13; г)СО2.
1)	а, в, г; 2)6, в; 3) в, г; 4) а, б, г.
А13. Укажите все верные утверждения.
Конверсия метана водой:
а)	используется для промышленного получения водорода;
б)	относится к числу окислительно-восстановительных про-
цессов;
14
в)	является лабораторным способом получения водорода;
г) осуществляется в присутствии катализаторов.
1)а, б; 2) а, г; 3)6, в; 4) а, б, г.
А14. Укажите сумму степеней окисления всех атомов элемента ки-
слорода в молекулах и ионах О2,О2". ОН", NOJ:
1)-12;	2)-6;	3)-8;	4)-10.
А15. Укажите все верные утверждения.
Увеличение температуры кипения в ряду галогенидов крем-
ния SiF4, SiCl4, SiBr4, Sil4 связано с:
а) увеличением сил межмолекулярного взаимодействия;
б)	увеличением размеров молекул;
в)	уменьшением эффективных отрицательных зарядов на атомах
галогена;
г)	тетраэдрической формой молекул.
1)а;	2) а, б; 3)6, в, г; 4) а, г.
А16. Укажите все названия веществ, которые при температуре 20 °C
и атмосферном давлении неограниченно растворяются в воде:
а) метанол;	в) аммиак;
б)	поваренная соль;	г) уксусная кислота.
1)а, в, г; 2) а, в; 3)6, в, г; 4) а, г.
А17. Укажите ряд, в котором приведены формулы ионов, находящихся
в водном растворе ортофосфорной кислоты, в порядке убывания
их химического количества:
1) Н+, РО’-, HPOJ-, Н2РО7;	3) РО’“, HPOJ-, Н2РО;, Н+;
2)Н2РО;, Н+,НРО4", РО-’-;	4) Н+, Н2РО4", НРО4",РО1 * 3".
А18. В растворе объемом 2 дм3 содержится азотная кислота массой
1,26 г. Укажите pH раствора:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А19. Полярность связи с участием атома водорода, обозначенного
символом «*», увеличивается в молекулах ряда:
О-Н*
в) А
а) Н-Н*
б) Н-ОС-Н*
СНз
<р-о-н*
СН3
1) а, б, г, в; 2) б, г, в, а; 3) а, б, в, г; 4) г, б, в, а.
15
А20. Внутримолекулярная водородная связь НЕ может образоваться в:
1) белках;	3) натуральном каучуке;
2) ДНК;	4) этиленгликоле.
А21. Без изменения степени окисления элементов протекает:
1)	процесс фотосинтеза;
2)	горение черного пороха;
3)	спиртовое брожение глюкозы;
4)	гидролиз крахмала.
А22. В водном растворе объемом 100 см3 протекает одностадийная ре-
акция, уравнение которой А + В = С + D. Как изменится скорость
прямой реакции, если разбавить раствор до объема 300 см3?
1) уменьшится в 6 раз; 3) уменьшится в 3 раза;
2) уменьшится в 9 раз; 4) увеличится в 9 раз.
А23. Азотная кислота НЕ может образоваться при взаимодействии:
1)	NaNO3 и H2SO4; 3) NO2, О2 и Н2О;
2)HNO2hO2;	4)NOhH2O.
А24. Укажите все правильные утверждения:
а)	фосфор встречается в природе как в самородном виде, так
и в виде соединений;
б)	апатит является природным соединением фосфора;
в)	фосфин способен к самовоспламенению на воздухе;
г)	красный и белый фосфор — это аллотропные модификации
простого вещества фосфора.
1)а, г;	3)6, в, г;
2)	а, б, в, г;	4) б, в.
А25. Укажите все правильные утверждения:
а)	временная жесткость воды обусловлена наличием в ней калий
гидрокарбоната;
б)	постоянную жесткость воды можно устранить добавлением
поташа;
в)	растворимость в воде кальцинированной соды выше, чем гипса;
г) ионы кальция восстанавливаются из водных растворов легче,
чем ионы натрия.
1) а, б, г;	2)6, в; 3) а, в; 4) б, в, г.
А26. При взаимодействии неизвестного вещества с раствором щелочи
(избыток) выделился газ. Формула вещества:
1) А1;	2) А12О3;	3) А1(ОН)3;	4) А1С13.
16
А27. Укажите все процессы, в которых в качестве одного из продук-
тов может образоваться серная кислота:
а) взаимодействие аммоний гидросульфида с водным раствором
калий гидроксида;
б) пропускание сероводорода через раствор медного купороса;
в) взаимодействие соляной кислоты и железо(П) сульфата;
г) взаимодействие cepa(VI) оксида с водой.
1) б, г; 2) в, г; 3) а, б, в; 4) а, б, в, г.
А28. На полное растворение Zn химическим количеством 0,2 моль за-
трачена HNO3 химическим количеством 0,5 моль. Укажите воз-
можный^) продукт(-ы) восстановления азота:
1) смесь NO и N2O; 3) только N2O;
2) только NO;	4) смесь NO и NO2.
А29. Укажите число всех процессов, в результате которых образуется
хлор: взаимодействие НС1 (р-р) и MnO2; НС! и С4Н8; CsCl и вода
(электролиз); КС! и Br2; Na и 3-хлорфенол; КС! (р-р) и H2SO4
(конц.);НС1(р-р) и КМпО4; электролиз расплава сильвинита.
1)3;	2)4;	3)5;	4)7.
АЗО. Вещество (антисептик) получают, обрабатывая магний карбо-
нат одноосновной кислотой. В образце этого вещества массой
28,4 г общее число атомов равно 1,806 • 1024. Формула соли:
l)Mg(NO3)2;	3) MgBr2;
2) Mgl2;	4) Mg(CH3COO)2.
A31. Укажите реактив, который позволяет различить метилформиат
и метилацетат:
1)	медь(П) оксид;
2)	аммиачный р-р серебро(1) оксида;
3)	соляная кислота;
4)	раствор натрий гидроксида.
А32. Среди приведенных отсутствует формула представителя класса
тн> О-™
ОН ОН СН3СН2ОН
1)	фенолов;
2)	многоатомных спиртов;
3)	ациклических спиртов;
4)	ароматических спиртов.
17
АЗЗ. У кажите гомолог вещества, образующегося при взаимодействии
2-бромпропана и натрия:
1) 2-метилпентан;	3) 2,3-диметилбутан;
2) 3-метилпентан;	4) пентан.
А34. Укажите название соединения, строение которого
СН3 Вг
, по систематической номенклатуре:
ОН
1)	цис-2-бром-4-метилпентен-3-ол-1;
2)	2-бром-4,4-диметилбутен-3-ол-1;
3)	трлнс-2-бром-4-метилпентен-3-ол-1;
4)	2-бром-4-метилпентен-3-ол-1.
А35. В проводимой при определенных условиях реакции углеводоро-
да, молекулярная формула которого С3Н6, с хлором выделился
хлороводород. Укажите класс, к которому может относиться ис-
ходный углеводород, и тип реакции соответственно:
1)	алканы, замещения;
2)	алкены, присоединения;
3)	алкены, замещения;
4)	циклоалканы, присоединения.
А36. В реакцию вступили гексадиен-1,3 химическим количеством
1 моль и хлор химическим количеством 1 моль. В результате ре-
акции может образоваться (изомеризацию не учитывать):
1)	1,2-дихлоргексен-З и 1,3-дихлоргексен-2;
2)	1,4-дихлоргексен-2 и 1,2-дихлоргексен-1;
3)	1,2,3,4-тетрахлоргексан (1 моль);
4)	3,4-дихлоргексен-1 и 1,4-дихлоргексен-2.
А37. Укажите названия всех соединений, добавление к которым вод-
ного раствора калий перманганата при температуре +5 °C приво-
дит к исчезновению малиновой окраски:
а) кумол; б) бензол; в) стирол; г) винилхлорид.
1) а, б;	2) а, в; 3) б, г; 4) в, г.
А38. Укажите название соединения C4Hi0O, которое реагирует с ме-
таллическим натрием без нагревания, устойчиво к действию
КМпО4, легко подвергается внутримолекулярной дегидратации:
1) бутанол-1;	3) 2-метилпропанол-2;
2) бутанол-2;	4) диэтиловый эфир.
18
А39. При взаимодействии метаналя с этанолом образуется:
1) НСООС2Н5;	3) СН2(ОН)2;
2) НО-СН2-ОС2Н5;	4) СН(ОН)3.
А40. При кислотном гидролизе (избыток соляной кислоты) параце-
тамола, относящегося к классу амидов, образуются:
1)	гидрохлорид 4-гидроксианилина и уксусная кислота;
2)	этиламин и 3-гидроксибензойная кислота;
3)	уксусный альдегид и 3-гидроксианилиний хлорид;
4)	анилин и гидрохлорид глицина.
А41. Укажите число всех веществ из приведенных (толуол; этанол/Н+;
1,3,5-трибромбензол; бромоводород; уксусный ангидрид; изобу-
тан; фосфорная кислота), с которыми глюкоза вступает в непо-
средственное химическое взаимодействие при атмосферном дав-
лении и комнатной температуре:
1)3;	2)4;	3)5;	4)7.
А42. Укажите строение продукта совместной полимеризации стирола
и бутадиена-1,3:
3) СбН5
4)
А43. При пропускании хлороводорода в кипящий метанольный рас-
твор Р-аланина образуется осадок вещества, формула которого:
1)	H2NCH2CH(C1)COOH;
2)	d"[NH3CH3]+;
3)	C1[NH3CH2CH2COOCH3]+;
4)	CH3ONHCH2CH2COC1.
Тест В
В1. Укажите количество электронов, участвующих в образовании
всех химических связей в молекуле устойчивого органического
соединения, при окислении 0,5 моль которого раствором КМпО4
образовались только К2СО3 массой 23 г, КНСО3 массой 33,35 г,
МпО2 массой 58 г и вода.
19
В2.
ВЗ.
Кристаллогидрат, состав которого Ме(С1О4)2 • хН2О, массой
19,5 г растворили в воде массой 100,5 г и получили раствор
с »>[Ме(С1О4)2] = 14 %. При добавлении к этому раствору раство-
ра Na2CO3 (избыток) выпал осадок карбоната Me массой 9,85 г.
Укажите разность масс (г) соли и воды в кристаллогидрате хи-
мическим количеством 1 моль.
О смеси этанола, этаналя и этановой кислоты известно следующее:
при взаимодействии всего спирта и всей кислоты масса получен-
ного сложного эфира будет в 4 раза больше массы альдегида; при
сгорании смеси образуется СО2 объемом 56 дм3 (н. у.). Какова
масса (г) исходной смеси?
В4. Имеется смесь алкана и кислорода с относительной плотностью
по водороду 16,67. После полного сгорания алкана и приведения
полученной смеси к нормальным условиям получили смесь га-
зов с относительной плотностью по водороду 19,0. Укажите чис-
ло электронов, участвующих в образовании химических связей
в молекуле алкана.
В5.
В6.
В7.
Укажите сумму молярных масс —-— водородсодержащих ве-
\моль )
ществ Б и Г для цепочки химических превращений
К2О (1 моль)	A	„> Б -»
t °, кат. в электролиз > р
Вещество Б не содержит калий.
Укажите молярную массу I —-— основного циклического про-
\моль )
дукта Е, содержащего 10 атомов углерода в молекуле (изомери-
зацию не учитывать), для цепочки химических превращений
декадиен-1,6(1 моль) —А  	> В -»
2мольВг2,Лу к /-1 2 моль NaOЛ (спирт)	1 моль C12/СС14	у-.
------------> С---------------> и--------------> И.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициен-
ты в уравнении реакции окисления циклогексанола до адипиновой
кислоты калий перманганатом в присутствии серной кислоты
(образуются сульфаты калия и марганца(П)). Укажите сумму
коэффициентов перед формулами исходных веществ.
20
Тест А
Al. К одному химическому элементу относятся любые атомы, имею-
щие одинаковое:
1) число протонов; 3) число валентных электронов;
2) массовое число;	4) число нейтронов.
А2. Укажите название вещества, состав которого выражается фор-
мульной единицей:
1) белый фосфор;	3) фосфин;
2) черный фосфор; 4) ромбическая сера.
АЗ. Относительная плотность по гелию газовой смеси метана и аце-
тилена в объемном отношении 1: 2 равна:
1)5,2;	2)5,7;	3)10,5;	4)22,7.
А4. Укажите схему, которая НЕВЕРНО отражает превращение ве-
ществ:
1)	H2SO4 + Р2О5 -> НРО3 + SO3;
2)	Си + HNO3 (разб.) Cu(NO3)2 + NO + Н2О;
3)	Br2 + KI -> КВг +12;
4)	Cu(NO3)2 ACuO + NO2.
А5. Солеобразующий оксид будет одним из основных продуктов при:
1)	растворении меди в НМО3(разб.);
2)	окислении аммиака в присутствии катализатора;
3)	растворении серебра в H2SO4 (конц.);
4)	термическом разложении аммоний нитрита.
А6. Укажите все процессы, в результате которых образуется кислота:
а) растворение в воде газообразного (н. у.) продукта обжига
киновари;
б)	растворение в воде газообразного (н. у.) продукта прокалива-
ния доломита;
в)	растворение в соляной кислоте твердого остатка прокалива-
ния калийной селитры;
21
г)	пропускание через воду газообразного (н. у.) продукта прока-
ливания аммоний нитрита.
1)6, г;	3)а, б, в;
2) а, б, в, г;	4) а, в.
А7. Три оксида образуются в качестве основного продукта при нагре-
вании до постоянной массы (t = 900 °C) соли, формула которой:
l)NaHCO3;	3) Са(НСО3)2;
2) KA1SO4;	4) Na[Al(OH)J.
А8. Укажите все названия простых веществ неметаллов, которые
в твердом состоянии имеют атомную кристаллическую решетку:
а) алмаз; б) водород; в) кремний; г) неон.
1) а, б, г; 2) а, в, г; 3) а, в; 4) б, в.
А9. Укажите число пар веществ, имеющих формулы Na2CO3 (тв.), С,
Zn, CuCl2(p-p), MgCl2(p-p), при взаимодействии которых между
собой можно получить металл:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А10. Суммарное число элементарных частиц (протонов, нейтронов
и электронов) в атоме равно 156; нейтронов на 12 больше, чем
протонов. Символ элемента:
l)Nb; 2) Pd; 3) Cd; 4) Sn.
All. Энергия связи в молекуле фтора равна 159 КДЖ. Энергия срод-
моль
ства к электрону атомарного фтора равна 338 — —. Укажите ко-
моль
личество энергии (кДж), которая выделится при превращении
в ионы F" всех молекул фтора массой 9,5 г:
1) 129,25;	2) 89,5;	3) 258,5;	4) 44,75.
А12. Укажите формулы всех соединений, в которых валентность азота
такая же, как и в катионе аммония:
a)NH3BF3; б) CH3NH3C1; b)N2O5; r)NOCl.
1) а, б;	2) а, в;	3) а, б, в;	4) в, г.
А13. Угловую форму имеет молекула:
1)СО2;	2) Н2О;	3) HCN;	4) С2Н2.
А14. У кажите все верные утверждения.
В ряду Н2О, H2S, H2Se, Н2Те непрерывно:
а)	увеличиваются кислотные свойства;
22
6)	уменьшается полярность связи;
в)	увеличивается температура кипения веществ;
г)	увеличиваются силы межмолекулярного взаимодействия в ве-
ществах.
1) а, в, г; 2) а, б; 3) а, б, г; 4) б, г.
А15. Укажите названия всех веществ, которые относятся к полупро-
водникам:
а) кремний; б) карбин; в) алмаз; г) алюминий.
1) а, б; 2) а, в; 3) а, б, г; 4) г.
А16. Можно приготовить насыщенный водный раствор (н. у.):
1) сахарозы;	3) пропанола-1;
2) метанола;	4) уксусной кислоты.
А17. Укажите ряд, в котором приведены формулы молекул и ионов,
находящихся в насыщенном при температуре 10 °C водном рас-
творе углекислого газа, в порядке убывания их химического ко-
личества:
1) Н2О, Н+, НСО.з,СОз”; 3)НСО3, Н2О, Н+,СО|";
2) Н2О, Н+,СОз",НСО5; 4) H2O,COh Н+,НСО3.
А18. В растворе объемом 4 дм3 содержится серная кислота массой
0,196 г. Считая, что серная кислота полностью распадается на
ионы, укажите pH раствора:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А19. Длина связи между атомами, обозначенными буквами «а» и «Ь»,
увеличивается в молекулах ряда:
а)	СНз-СяН2-ОаН	в) СН3-С"-ОлН
Н
б)	СН3-С"=ОЛ	г) СЯО'?
1) б, г, в, а;	3) г, б, а, в;
2) б, г, а, в;	4) г, б, в, а.
А20. Все соединения с ионной связью, в отличие от соединений с ко-
валентной связью:
1)	при нормальных условиях жидкие;
2)	не реагируют с водой;
3)	хорошо растворяются в воде;
4)	в расплавленном состоянии проводят электрический ток.
23
А21. Атомы трех элементов изменяют степень окисления в ходе тер-
мического разложения:
1)КМпО4;	3)NH4NO2;
2)AgNO3;	4)NaC103.
А22. В замкнутой системе, содержащей газообразные вещества А и В
химическими количествами 1 моль и 2 моль соответственно,
протекает химическая реакция, уравнение которой А + В = С. Во
сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции,
если дополнительно ввести в систему 0,5 моль вещества А
и 2 моль вещества В?
1)1,5;	2)2;	3)3;	4)6.
А23. Укажите название вещества, использование которого в качестве
реагента при омылении трипальмитина приведет к образованию
твердого мыла:
1) калий гидроксид;	3) поташ;
2) глицерин;	4) натрий гидроксид.
А24. Укажите все правильные утверждения:
а)	красный фосфор — это наиболее химически активная алло-
тропная модификация фосфора;
б)	белый фосфор можно отличить от красного по запаху;
в)	молекула фосфина более полярна, чем молекула аммиака;
г) валентный угол в молекуле Р4 равен 60°.
1)6, в; 2) в, г; 3)6, г; 4) а, б, г.
А25. У кажите все правильные утверждения:
а)	постоянная жесткость воды обусловлена наличием в ней каль-
ций сульфата;
б)	временную жесткость воды можно устранить добавлением
щелочи;
в)	барий гидроксид является более сильным основанием, чем це-
зий гидроксид;
г)	окислительная способность ионов магния в водных растворах
выше, чем ионов Н+.
1)а, б; 2) а, в, г; 3)6, г; 4) а, г.
А26. При растворении стронция в водном растворе алюминий броми-
да образовался осадок, формула которого:
1) Sr[AI(OH)4]2;	3)А1(ОН)3;
2) Sr3[А1(ОН)6]2;	4) Sr(OH)2.
24
А27. Реально протекающему процессу НЕ соответствует реакция, схема
которой:
1)	Na2SO3 -> Na2S + Na2SO4;
2)	S + KOH -> K2S + K2SO3 + H2O;
3)	Na2SO3 + Na2SO4 + O2 Na2S + H2O;
4)	Na2S2O7 -> Na2SO4 + SO3.
A28. Укажите число электронов, переходящих от восстановителя
к окислителю, при полном разложении алюминий нитрата и ам-
моний нитрита общим химическим количеством 0,2 моль:
1) 1,20 • 1023;	3) 3,61 • 1023;
2) 7,22 • 1023;	4) 6,02 • 1023.
А29. У кажите число всех процессов, в результате которых образуется
бром: взаимодействие НВг и КМпО4; НВг и С4Н8; КВг и вода
(электролиз); КВг и Cl2; Na и 3-бромфенол; КВг и H2SO4 (разб.);
КВг и 12; электролиз расплава КВг.
1)3;	2)4;	3)5;	4)7.
АЗО. Кальций гидроксид НЕ применяют для:
1)	приготовления растворов на основе извести;
2)	выделения сахарозы из растительного сырья;
3)	качественного обнаружения ряда газов;
4)	получения метана.
А31. Укажите реактив, который позволяет различить гексан и гексен-2:
1)	металлический натрий;
2)	железо(Ш) хлорид;
3)	раствор калий перманганата;
4)	аммиачный р-р серебро(1) оксида.
А32. Среди приведенных отсутствует формула представителя класса
1)	ароматических аминов;
2)	амидов кислот;
3)	ароматических нитросоединений;
4)	карбоновых кислот.
АЗЗ. В виде цис-транс-изомеров может существовать:
1)	бутадиен-1,3;	3) 2-метилбутадиен-1,3;
2)	гексадиен-1,3;	4) гексадиен-1,5.
25
А34.
Укажите название соединения, строение которого
С2Н5 СНз
НзС	>п0 систематической номенклатуре:
СНз ОН
1) ^мс-2,3-диметил-4-этилпентен-3-ол-1;
2 ) цг/с-2,3,4-триметилгексен-3-ол-1;
3)	?ираис-2,3-диметил-4-этилпентен-3-ол-1;
4)	^ас-3,4,5-триметилгексен-3-ол-6.
А35. В проводимой при определенных условиях реакции углеводоро-
да, молекулярная формула которого С6Н12, с бромом выделился
бромоводород. Укажите класс, к которому может относиться ис-
ходный углеводород, и тип реакции соответственно:
1) алканы, замещения; 3) алкены, присоединения;
2) алкены, замещения; 4) циклоалканы, присоединения.
А36. Укажите соединение, образующееся в реакции 2-бромбутана
с КОН/спирт при нагревании, которое существует в виде цис-
транс-изомеров:
1) октен-2;	3) пентен-2;
2) бутен-1;	4) бутен-2.
А37. Укажите названия всех соединений, которые обесцветят бром-
ную воду:
а) изопрен; б) бензол; в) стирол; г) полистирол.
1) а, б; 2) а, в; 3) в, г; 4) а, г.
А38. Укажите название соединения С4Н10О, которое реагирует с ме-
таллическим натрием без нагревания, при окислении СиО обра-
зует альдегид, а при внутримолекулярной дегидратации — алкен
с нормальным углеродным скелетом (изменением углеродного
скелета пренебречь):
1) бутанол-1;	3) 2-метилпропанол-1;
2) бутанол-2;	4) диэтиловый эфир.
А39. Подвижность гидроксильного атома водорода в соединениях по-
следовательно увеличивается в ряду:
1)	Н2О; С2Н5ОН; С6Н5ОН; НСООН; H2SO4;
2)	НСООН; С2Н5ОН; Н2О; С6Н5ОН; H2SO4;
3)	С2Н5ОН; Н2О; С6Н5ОН; НСООН; H2SO4;
4)	С6Н5ОН; С2Н5ОН; Н2О; НСООН; H2SO4.
26
А40. При гидролизе смешанного ангидрида, строение которого
9 9 а
11^11 , образуется смесь:
1)	этилового спирта и пропионовой кислоты;
2)	пропионовой кислоты и уксусного альдегида;
3)	пропионовой и уксусной кислот;
4)	пропионового альдегида и уксусной кислоты.
А41. У кажите число всех веществ из приведенных (толуол; этанол/Н+;
1,3,5-трибромбензол; бромоводород; уксусный ангидрид; изобу-
тан; фосфорная кислота), с которыми рибоза вступает в непо-
средственное химическое взаимодействие при атмосферном
давлении и комнатной температуре:
1)3;	2)4;	3)5;	4)7.
А42. Укажите строение возможного продукта полимеризации 2-хлор-
бутадиена-1,3:
А43. У кажите формулу основного продукта взаимодействия 4-бутил-
анилина с бромной водой:
27
Тест В
Bl.	Укажите молярную массу ------- органического соединения,
<моль )
при окислении 0,2 моль которого водным раствором КМпО4 об-
разовались С6Н5СООК массой 32 г, К2СО3 массой 27,6 г, МпО2
массой 69,6 г, КОН массой 11,2 г и вода.
В2.	Кристаллогидрат, состав которого МеС12 • хН2О, массой 59,7 г
растворили в воде массой 257,8 г и получили раствор с »>(МеС12) =
= 12 %. При добавлении к этому раствору щелочи (избыток) вы-
пал осадок гидроксида массой 27 г. Укажите разность масс (г)
соли и воды в кристаллогидрате химическим количеством 1 моль.
ВЗ.	Смесь MgCO3 и Mg(NO3)2 нагревали до постоянной массы, ко-
торая оказалась равной 12 г. В образовавшейся газовой смеси
(н. у.) объемная доля углекислого газа составила 16,67 %. Какова
была масса (г) исходной смеси солей?
В4.
В5.
В6.
Имеется смесь алкана и кислорода с относительной плотностью
по гелию 8,335. После полного сгорания алкана и приведения по-
лученной смеси к нормальным условиям получили смесь газов
с относительной плотностью по водороду 19,0. Укажите число
электронов в молекуле алкана.
Укажите сумму молярных масс —-— медьсодержащих бинар-
\моль J
ных соединений А и Г для цепочки химических превращений
мяттяуит ‘° ' А	. R +HgSO4(p-p) о
малахит ——> л-------—--> d-----------> г> —>
+СН3 CHO,+NaOH, >р
Укажите молярную массу -------- основного циклического про-
\моль )
дукта Е, содержащего 8 атомов углерода в молекуле (изомериза-
цию не учитывать), для цепочки химических превращений
октадиен-1,6 (1 моль) НСЦи:|б > > А  	> в ->
2мольС12,Лу q 2 моль NaOH (спирт) >	1 моль Вг2 /СС14 > р
В7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициен-
ты в уравнении реакции окисления циклогексанола до адипиновой
кислоты калий перманганатом в присутствии серной кислоты
(образуются сульфаты калия и марганца(П)). Укажите сумму
коэффициентов в уравнении реакции.
28
Тест А
Al. Об углероде как о химическом элементе можно сказать следую-
щее:
1)	при взаимодействии с кислородом образуется углекислый газ;
2)	является сильным восстановителем;
3)	при взаимодействии с водородом при высокой температуре
возможно образование метана;
4)	электроотрицательность выше, чем у бора.
А2. Молекулярной формулой бутена-2 является:
1)СН2	3) СН2СН=СНСН2
Н3с	СН3
\	/
2)С4Н8	4) С=С^
Н	Н
АЗ. Относительная плотность по воздуху газовой смеси углерод(1У)
и углерод(П) оксидов в объемном отношении 1 : 2,5 равна:
1) 1,12;	2) 1,24;	3) 32,60;	4) 36,00;
А4. Укажите уравнение реакции, в которой реагенты и катализатор
находятся в одинаковом агрегатном состоянии:
1)N2 + 3H2 <==» 2NH3;
2)2C4Ht0 + 5O2 <=± 4СН3СООН + 2Н2О;
3)	СНзСООН + СН3ОН ?=» СНзСООСН., + Н2О;
4)СН2=СН2+Н2 <==* СН3-СН3.
А5. Твердую щелочь, а не водный раствор щелочи нужно использо-
вать при:
1)	получении спиртов из хлоралканов;
2)	гидролизе сложных эфиров;
3)	получении NaAlO2 из алюминий оксида;
4)	нейтрализации твердых кислот.
29
А6. Укажите все пары, в которых кислота с формулой, приведенной
первой, является более сильной, чем вторая:
a) H2SiO3 и Н3РО4; в) НС1О4 и НС1О3;
б) H2Se и Н2Те; г) СН3СООН и Н2СО3.
1) а, б;	2) а, в; 3) в, г; 4) б, в, г.
А7. При электролизе водного раствора калий хлорида НЕ образуется
в качестве основного продукта:
1)Н2;	2) К; 3) С12;	4) КОН.
А8. У кажите названия простых веществ неметаллов, которые в твер-
дом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку:
а) алмаз; б) белый фосфор; в) азот; г) кремний.
1)а, г; 2) а, б, в; 3)6, в; 4)6, в, г.
А9. Только один металл (а не два различных металла) можно выде-
лить из минерала, название которого:
1) сильвинит;	3) халькопирит;
2) малахит;	4) доломит.
А10. Если п — целое число, равное номеру энергетического уровня, то
2
величина п всегда соответствует максимальному для данного
энергетического уровня числу:
1) подуровней;	3) орбиталей;
2) 5-электронов;	4) р-электронов.
АН. Энергия связи в молекуле водорода равна 436 к^ж. Энергия
моль
ионизации атомарного водорода равна 1310 ——. Укажите ко-
моль
личество энергии (кДж), которую необходимо затратить для
превращения в ионы Н+ всех молекул водорода массой 3 г:
1)4584;	2)2619;	3)1311;	4)3276.
А12. Укажите названия всех соединений, в которых все атомы азота
имеют одинаковую валентность:
а) гидрохлорид гидразина;
б)	гидразин;
в)	аммоний нитрит;
г)	молекулярный азот.
1) б, в, г; 2) б, г; 3) а, б; 4) в, г.
30
А13. Укажите все верные утверждения.
Для получения водорода можно использовать реакцию металлов
с(со):
а) кислотами;	в) спиртами;
б) водой;	г) растворами щелочей.
1) а, б; 2) а, в, г; 3) б, г; 4) а, б, в, г.
А14. Укажите сумму валентностей всех атомов элемента кислорода
в молекулах и ионах Н2О2, HNO3, Н3О+, СО:
1)14;	2)15;	3)13;	4)12.
А15. Укажите все верные утверждения.
Увеличение температуры кипения в ряду галогенидов углерода
CF4; СС14; СВг4; С14 связано с:
а) увеличением сил межмолекулярного взаимодействия;
б)	увеличением размеров молекул;
•	в) уменьшением эффективных отрицательных зарядов на атомах
галогена;
г) тетраэдрической формой молекул.
1)а;	2) а, б; 3)6, в, г; 4) а, г.
А16. При охлаждении насыщенного при температуре 80 °C раствора
медь(П) сульфата до 20 °C наиболее вероятно:
1)	образование на стенках стеклянного сосуда красного налета
меди;
2)	образование кристаллов безводного медь(П) сульфата;
3)	образование медь(П) оксида;
4)	выпадение кристаллов медного купороса.
А17. У кажите ряд, в котором приведены формулы ионов, находящих-
ся в водном растворе калий дигидрофосфата, в порядке убыва-
ния их химического количества (гидролизом пренебречь):
1)	К+,Н2РО4, Н+,НРО4~;
2)	Н+, К+, РО3~,НРО2“;
3)К+, Н+,РО3,НРО42-;
4)	К+, Н+,Н2РО;,НРО42-.
А18. pH раствора серной кислоты равен 2, а объем раствора — 400 см3.
Считая, что серная кислота полностью распадается на ионы, ука-
жите массу (г) серной кислоты в растворе:
1)0,98;	2)0,098;	3)0,196;	4)9,8.
31
А19.	Связь между атомами, обозначенными буквами «а» и «А», явля- ется неполярной в молекулах ряда: Нх я ,/Н	Н\ а а/ОСНз a) ;n-n4;	в) ;с=с4; Hz хн	нх хн F\	/F б)о=сЛ=о4	г) ;сЛ=с^ Fz	XF 1)а, в;	3)в, г; 2) а, б, в, г;	4) а, г.
А20.	Ионная и ковалентная связи присутствуют в соединении, фор- мула которого: 1) Cs2S;	2) Li3N;	3) К2О;	4) Na2O2.
А21.	Без изменения степени окисления атома углерода протекает по- лучение из соответствующих спиртов: 1) альдегидов;	3) простых эфиров; 2) кислот;	4) кетонов.
А22.	В замкнутом сосуде протекает необратимая одностадийная хи- мическая реакция, схема которой А (газ) = В (газ) + С (газ). До начала реакции молярная концентрация вещества А равна о МОЛЬ	। МОЛЬ |	А 3	—. Укажите концентрацию 	— вещества А через 30 с дм3	V дм3 ) Л моль после начала реакции, если средняя скорость 0,05 —-—: дм3-с 1)4,5;	2)0,5;	3)1,5;	4)2,5.
А23.	К окислительно-восстановительным процессам НЕ относится способ получения: 1)	углекислого газа из известняка; 2)	фосфора из фосфорита; 3)	азотной кислоты из азот(1У) оксида; 4)	хлора из NaCl.
А24.	Укажите все правильные утверждения: а)	основные свойства фосфина выражены сильнее, чем аммиака; б)	кислотные свойства H3AsO4 выражены слабее, чем Н3РО4; в)	окислительные свойства фосфора выражены слабее, чем азота; г)	в ряду NH3, AsH3, РН3 температура кипения веществ умень- шается. 1) б, в;	2) б, в, г;	3) б, г;	4) а, в, г.
32
А25. Укажите все правильные утверждения:
а)	жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов кальция
и магния;
б)	временную жесткость воды можно устранить добавлением
поташа;
в)	в отличие от магний гидроксида, кальций гидроксид является
сильным основанием;
г)	окислительная способность ионов кальция в водном растворе
ниже, чем ионов натрия.
1)	а, б, в, г; 2) б, в; 3) а, б; 4) б, в, г.
А26. При растворении натрия в водном растворе алюминий хлорида
образовался прозрачный раствор. Укажите число всех веществ,
имеющих формулы NaOH, Na3[Al(OH)6], А1(ОН)3, NaCl, NaA102,
которые могут присутствовать в значительном количестве в по-
лученном растворе:
1)2;	2)3;	3)4;	4)5.
А27. Укажите все процессы, в которых выпадает осадок:
а)	разбавление раствора, образовавшегося при взаимодействии
барий сульфата с концентрированной серной кислотой;
б)	пропускание сероводорода через раствор медь(П) сульфата;
в)	взаимодействие растворов калий сульфида и свинец(П) хло-
рида;
г)	взаимодействие растворов калий сульфита и кальций бромида.
1) в, г; 2) а, в, г; 3) а, б, в, г; 4) а, б.
А28. Укажите число электронов, переходящих от восстановителя
к окислителю при полном разложении алюминий нитрата и ам-
моний нитрита общим химическим количеством 0,3 моль:
1)5,42-1023;	3)9,03- 1023;
2)	2,71 • 1023;	4) 1,08 • 1024.
А29. Укажите число всех веществ (Н2О; водород; Fe; Au; КВг; гаше-
ная известь; бензол; глюкоза; аргон), с которыми хлор при опре-
деленных условиях вступает в химическое взаимодействие:
1)5;	2)7;	3)8;	4)9.
АЗО. Сложный эфир салициловой кислоты и насыщенного одноатом-
ного спирта применяется как обезболивающее средство. Массовая
доля кислорода в эфире равна 31,58 %. Число атомов в молекуле
составляет:
1)19;	2)21;	3)25;	4)28.
33
А31. Укажите реактив, который позволяет качественно различить
растворы стеариновой и олеиновой кислот:
1)	медь(П) гидроксид;
2)	аммиачный р-р серебро(1) оксида;
3)	бромная вода;
4)	раствор натрий гидроксида.
А32. Среди приведенных отсутствует формула представителя класса
<Осн’он Ос?н
1) ароматических спиртов;	3) карбоновых кислот;
2) фенолов;	4) альдегидов.
АЗЗ. У кажите гомолог вещества, образующегося при взаимодействии
1-хлорпропана и натрия:
1) 2-метилпентан;	3) 2,3-диметилбутан;
2) 3-метилпентан;	4) 2-метилбутан.
А34. Укажите название соединения, строение которого
СН3 С1
, по систематической номенклатуре:
ОН
1)	цмс-2-хлор-4-метилпентен-3-ол-1;
2)	2-хлор-4,4-диметилбутен-3-ол-1;
3)	тпранс-2-хлор-4-метилпентен-3-ол-1;
4)	4-метил-2-хлорпентен-3-ол-1.
А35. В проводимой при определенных условиях реакции углеводоро-
да, молекулярная формула которого С5Н10, с хлором выделился
хлороводород. Укажите класс, к которому может относиться ис-
ходный углеводород, и тип реакции соответственно:
1) алканы, замещения; 3) алкены, замещения;
2) алкены, присоединения; 4) циклоалканы, присоединения.
А36. При взаимодействии изопрена и хлора (избыток) образует-
ся(-ются) в качестве основного(-ых) продукта(-ов):
1)	3,4-дихлор-3-метилбутен-1 и 1,4-дихлор-2-метилбутен-2;
2)	3,4-дихлор-3-метилбутен-1;
3)	2-метил-1,2,3,4-тетрахлорбутан;
4)	1,4-дихлор-2-метилбутен-2.
34
АЗ 7. Укажите названия всех соединений, добавление к которым вод-
ного раствора калий перманганата при температуре +5 °C приво-
дит к исчезновению малиновой окраски:
а) метилметакрилат; б) кумол; в) бензол; г) стирол.
1)а, б; 2) а, в; 3)а, г; 4)6, г.
А38. Укажите название соединения С4Н10О, которое реагирует с ме-
таллическим натрием без нагревания, при окислении СиО обра-
зует альдегид, а при внутримолекулярной дегидратации — алкен
с разветвленным углеродным скелетом (изменением углеродно-
го скелета пренебречь):
1) бутанол-1;	3) 2-метилпропанол-1;
2) бутанол-2;	4) диэтиловый эфир.
А39. Подвижность гидроксильного атома водорода в соединениях по-
следовательно уменьшается в ряду:
1)	H2SO4; СН2ВгСООН; С6Н5ОН; Н2О; С2Н5ОН;
2)	С6Н5ОН; CH2BrCOOH; H2SO4; Н2О; С2Н5ОН;
3)	H2SO4; СН2ВгСООН; Н2О; С6Н5ОН; С2Н5ОН;
4)	H2SO4; С2Н5ОН; С6Н5ОН; Н2О; СН2ВгСООН.
А40. Гидроксикислота образуется при кислотном гидролизе мономе-
ра высокомолекулярного соединения:
1)	полиметилметакрилата;
2)	поливинилацетата;
3)	крахмала;
4)	лавсана.
А41. Укажите число всех веществ из приведенных (толуол; этанол/Н+;
1,3,5-трибромбензол; бромоводород; уксусный ангидрид; изобу-
тан; фосфорная кислота), с которыми дезоксирибоза вступает
в непосредственное химическое взаимодействие при атмосфер-
ном давлении и комнатной температуре:
1)7;	2)5;	3)4;	4)3.
А42. Укажите строение продукта совместной полимеризации винил-
35
А43. При пропускании хлороводорода в кипящий этанольный раствор
Р-аланина образуется осадок вещества, формула которого:
1)	H2NCH2CH(C1)COOH;
2)	C1-[NH3CH2CH2COOC2H5]+;
3)	C1[NH3CH2CH3]+;
4)	C2H5ONHCH2CH2COC1.
Тест В
Г Г I
Bl.	Укажите молярную массу -------- органического соединения,
Кмоль )
при окислении 0,05 моль которого водным раствором КМпО4
образовались С6Н5СООК массой 8 г, К2СО3 массой 13,8 г, МпО2
массой 26,1 г, КОН массой 2,8 г и вода.
В2.	Кристаллогидрат, состав которого MeSO4 • хН2О, массой 12,05 г
растворили в воде массой 63,45 г и получили раствор с w(MeSO4) =
= 10 %. При добавлении к полученному раствору натрий сульфи-
да (избыток) в осадок выпала средняя соль массой 4,35 г. Укажите
разность масс (г) соли и воды в кристаллогидрате химическим
количеством 1 моль.
ВЗ.	О смеси этанола, этаналя и этановой кислоты известно следую-
щее: при обработке ее свежеприготовленным Си(ОН)2 (избы-
ток) выпадет осадок красного цвета массой 21,6 г, а количество
кислоты в смеси (после подкисления) увеличится в 1,6 раза; при
сгорании смеси образуется СО2объемом 35,84 дм3 (н. у.). Какова
масса (г) исходной смеси?
В4.	Имеется смесь алкана и кислорода с относительной плотностью
по водороду 17,1305. После полного сгорания алкана и приведе-
ния полученной смеси к нормальным условиям получили смесь
газов с относительной плотностью по гелию 9,5. Укажите число
электронов, участвующих в образовании химических связей в мо-
лекуле алкана.
В5.	Укажите сумму молярных масс I —-— фосфорсодержащих ве-
кмоль)
ществ А и Г для цепочки химических превращений
Са3(РО4)2 (1моль)  Л2^ьН2 3О4(конц.) > д.Б
+H2SO4 (конц., изб.) g +1 моль Ва(ОН>2 (р-р) > р
Вещество В содержит 3 гидроксильные группы.
36
В6.	Укажите молярную массу ----- основного циклического про-
Кмоль J
дукта Е, содержащего 10 атомов углерода в молекуле (изомери-
зацию не учитывать), для цепочки химических превращений
декадиен-1,6(1 моль) —> д —„> в ->
2мольС12./гу q	моль NaOH (спирт)	1 меть Brz/CCl 4 g
В7.	Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициен-
ты в уравнении реакции окисления циклогексанона до адипиновой
кислоты калий перманганатом в присутствии серной кислоты
(образуются сульфаты калия и марганца(П)). Укажите сумму
коэффициентов перед формулами продуктов реакции.
Тест А
Al. О кислороде как о простом веществе можно сказать следующее:
1)	характеризуется высокой электроотрицательностью;
2)	находится в VI группе Периодической системы;
3)	вступает в реакцию с водородом на платиновом катализаторе;
4)	р -элемент.
А2. Укажите отношение, определяющее относительную формуль-
ную массу (в числителе приведена масса одной структурной еди-
ницы вещества):
ц’Ч'О.	3) Ксо=) .
2) 4SiO0 .	() Чсо)
»<!р)
АЗ. Относительная плотность по водороду газовой смеси азота и ам-
миака в объемном отношении 1 : 4 равна:
1)9,60;	2)11,25;	3)19,20;	4)22,50.
А4. Скорость замещения любого из водородных атомов одинакова в:
1) пропине;	3) 2,3-диметилбутане;
2) кумоле;	4) этане.
А5. Об оксиде OsO4 можно сказать, что:
1) он основной;	3) он амфотерный;
2) он кислотный;	4) его существование невозможно.
А6. Укажите все пары, в которых кислота с формулой, приведенной
первой, является более сильной, чем вторая:
а) Н2СО3 и H2SiO3; в) HNO3 и HNO2;
б)	H2S и H2Se; г) H2Se и HI.
1)а, б, в; 2) а, в; 3)а, в, г; 4)6, г.
А7. Натрий сульфат взаимодействует с:
1)СН3СООН;	3)NaCl;
2)NaOH;	4) H2SO4.
А8.	Атомную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеют все вещества ряда: 1)	графит, малахит, кислород; 2)	азот, кварц, белый фосфор; 3)	алмаз, черный фосфор, кварц; 4)	кальцит, бензол, натрий оксид.
А9.	После выдерживания цинковой пластинки в водном растворе соли масса пластинки увеличилась. Формула соли: 1) FeSO4; 2) NiSO4; 3) SnSO4; 4) A12(SO4)3.
А10.	Массовое число нуклида в 2,4 раза больше его протонного числа. Число нейтронов равно 56. Это нуклид элемента: l)Sr;	2)Zr;	3)Тс;	4) Rh.
All.	Энергия связи в молекуле кислорода равна 494	Энергия моль ионизации атомарного кислорода равна 1314^^-. Укажите ко- моль личество энергии (кДж), которую необходимо затратить для превращения в ионы О+ всех молекул кислорода массой 16 г: 1)1561;	2) 1067;	3)904;	4)410.
A12.	Укажите все пары формул веществ, в которых валентности бора и углерода совпадают: а)	Н3ВО3 и СО;	в) NH3BF3 и SiC; б)	BF3 и СО;	г) NaBH4 и Н2СО3. 1)а, б, в, г;	3)а, г; 2) б, в;	4) в, г.
A13.	Укажите все верные утверждения. К практически обратимым относятся реакции: а)	гидролиза этилацетата в присутствии кислот; б)	гидролиза этилацетата в присутствии щелочей; в)	изомеризации а-глюкозы в водном растворе с образованием Р-глюкозы; г)	натрий этилата с водой (избыток). 1) а, б;	2) а, в;	3) б, г;	4) а, в, г.
A14.	Укажите все процессы, в результате которых образуется кислород: а) взаимодействие F2 и SiO2; б)	нагревание КМпО4; в)	нагревание NH4NO2; г)	взаимодействие Р (изб.) и КС1О3 при нагревании. 1) а, б, г;	2)6, г;	3) а, б;	4) а, в.
39
А15. Укажите все верные утверждения.
Свинец:
а)	относится кр-металлам;
б)	не растворяется в разбавленной серной кислоте, так как поверх-
ность металла покрывается пассивирующей пленкой PbSO4;
в)	реагирует с разбавленной азотной кислотой;
г)	вытесняет медь из растворов ее солей.
1)а, б;	3)а, б, в, г;
2)	а, б, г;	4) в, г.
А16. НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор (н. у.):
1	) натрий хлорида; 3) уксусной кислоты;
2	) сахарозы;	4 ) аммиака.
А17. Укажите ряд, в котором приведены формулы молекул и ионов,
находящихся в водном растворе с массовой долей серной кисло-
ты 95 %, в порядке убывания их химического количества:
1)Н2О, H2SO4, HSO;,SO4";
2)H2SO4, H+,HSO;,SO4“;
3)	H+,HSO;,SO2,H2SO4;
4)	H\SO42-, H2O, H2SO4.
A18. pH раствора серной кислоты равен 3, а объем раствора 2 дм3.
Считая, что серная кислота полностью распадается на ионы, ука-
жите массу (г) серной кислоты в растворе:
1)0,98;	2)0,098;	3)0,196;	4)9,8.
А19. Энергия связи в молекулах увеличивается в ряду:
1) НС1, HI, HBr, HF; 3) F2, С12, Вг2,12;
2) Br2, F2, С12,12;	4) Н2Те, H2Se, H2S, Н2О.
А20. Для веществ, принадлежащих к одному гомологическому ряду,
от сил межмолекулярного взаимодействия зависит:
1)	температура кипения;
2)	молярная масса;
3)	число изомеров;
4)	строение углеродного скелета.
А21. Процесс окисления отражает превращение:
1)РО3- ->Р2О47-;	3)Сг2О2" ->СгО2";
2)SO4~ -»S2Oh	4)S2O2- -»SOh
A22. В водном растворе протекает необратимая реакция, схема которой
A + 2B = C + D. Через 10 с после начала реакции концентрация
40
	л n МОЛЬ тт вещества В уменьшилась на 0,2	Чему равна средняя ско- ДМ3 ( МОЛЬ х	гл о рость —-— образования вещества D? Кдм -су 1)0,02;	2)0,01;	3)0,03;	4)0,04.
А23.	Процесс полимеризации, но не поликонденсации используют в промышленном синтезе: а) тефлона; б) полисахаридов; в) полистирола; г) лавсана. 1) а, б;	2) а, в;	3)6, в;	4) а, г.
А24.	Укажите все правильные утверждения: а)	в отличие от азота, фосфор реагирует с концентрированной серной кислотой; б)	кислотные свойства H3AsO4 выражены слабее, чем Н3РО4; в)	связь Р-Н в молекуле РН3 более полярна, чем связь N-H в молекуле NH3; г)	в отличие от азота, фосфор реагирует с кислородом. 1) б, в, г; 2) а, б, в; 3) а, г;	4) а, б.
А25.	Укажите все правильные утверждения: а)	временная жесткость воды обусловлена наличием в ней в том числе и магний гидрокарбоната; б)	постоянную жесткость воды можно устранить добавлением питьевой соды; в)	растворимость в воде кальций гидроксида выше, чем кальций карбоната; г)	окислительная способность ионов кальция в водном растворе выше, чем ионов магния. 1) а, б, г;	2) б, в;	3) а, в;	4) а, в, г.
А26.	Алюминий — единственный элемент III периода, который: 1)	образует бинарное соединение с углеродом; 2)	реагирует со щелочами; 3)	образует амфотерный оксид; 4)	образует оксид состава Э2О3.
А27.	Укажите названия всех веществ, продукты взаимодействия ко- торых с разбавленной серной кислотой отличаются от продуктов взаимодействия с концентрированной серной кислотой: а) железо(П) сульфид; б) магнетит; в) железо; г) цинк. 1) а, в, г;	2) в, г;	3) а, б;	4) а, б, в, г.
41
А28. Укажите число электронов, переходящих от восстановителя
к окислителю при полном разложении алюминий нитрата и ам-
моний нитрита общим химическим количеством 1,5 моль:
1) 5,42 • 1024;	2) 2,71 • 1024; 3) 9,03 • 1023; 4) 6,02 • 1024.
А29. Соединение брома со степенью окисления +5 образуется в каче-
стве основного продукта при взаимодействии:
1) брома и иода;
2)	брома и циклопентена;
3)	растворов бромоводорода и серной кислоты;
4)	брома и раствора калий гидроксида (65 °C).
АЗО. Широко распространенный в быту растворитель получают из
пропена по схеме С3Н6 —» С3Н8О -» С3Н6О.
Структурная формула растворителя:
1) Н3С-СН-СН2;	3) Н3С-С-СН3;
V	о
2) СН3СН2СНО;	4) Н2С=СН-СН2ОН.
А31. Качественной реакцией на белки является взаимодействие с:
1)HNO3;	3)Сн2О;
2) Na2SO4 • 5Н2О;	4) FeCl3.
А32. Среди приведенных отсутствует формула представителя класса
Л)	X)
н3с-сн2-сСн НзС-сн2-сССНз нс-сн2-сСОСН(
1) кетонов;	3) простых эфиров;
2) сложных эфиров;	4) альдегидов.
АЗЗ. Укажите изомер вещества, образующегося при взаимодействии
1-хлорпропана и натрия:
1) пентан;	3) гексан;
2) 3-метилпентан;	4) 2-метилгексан.
А34. Укажите название соединения, строение которого
СгН5 С2Н5
’ по систематической номенклатуре:
ОН
1)	^г/с-2,4-диэтилгексен-3-ол-1;
2)	2,4,4-триэтилбутен-3-ол-1;
3)	тра«с-2,4-диэтилгексен-3-ол-1;
4)	2,4-диэтилгексен-3-ол-1.
42
А35. В проводимой при определенных условиях реакции вещества,
молекулярная формула которого С5НПС1, с натрий гидроксидом
образовались органический и два неорганических продукта.
Укажите класс, к которому может относиться конечный про-
дукт, и тип реакции соответственно:
1)	спирты, отщепления;
2)	циклоалканы, присоединения;
3)	алкены, замещения;
4)	алкены, отщепления.
А36. Укажите соединение, образующееся в реакции 2-хлорпентана
с NaOH/спирт при нагревании и существующее в виде цис-
транс-том&роъ\
1) пентен-2;	3) бутен-2;
2) пентадиен-1,3;	4) пентен-1.
А37. Укажите названия всех соединений, которые обесцветят бром-
ную воду:
а) циклогексан; б) циклогексен; в) бензол; г) стирол.
1)	а, б; 2) б, в; 3) б, г; 4) в, г.
А38. Укажите название соединения С4Н10О, которое не реагирует
с металлическим натрием без нагревания, устойчиво к действию
КМпО4 и образуется при межмолекулярной дегидратации одно-
го вещества:
1)	метил пропиловый эфир;
2)	бутанол-2;
3)	2-метилпропанол-2;
4)	диэтиловый эфир.
А39. Укажите молярную массу ------ основного органического про-
\моль )
дукта реакции замещения аминоэтановой кислоты и пропиламина
при нагревании:
1)88;	2)102;	3)104;	4)116.
А40. Укажите названия конечных устойчивых продуктов гидролиза
винилпропионата:
1)	виниловый спирт и пропионовая кислота;
2)	виниловый спирт и пропионовый альдегид;
3)	уксусный альдегид и пропионовая кислота;
’ 4) аллиловый спирт и уксусная кислота.
43
А41. Укажите число всех веществ из приведенных (кумол; азотная
кислота; 1,3,5-трибромбензол; бромоводород; этанол/Н+; уксус-
ный ангидрид; этан; фосфорная кислота), с которыми глюкоза
НЕ вступает в непосредственное химическое взаимодействие
при атмосферном давлении и комнатной температуре:
1)3;	2)4;	3)5;	4)6.
А42. У кажите формулу возможного продукта полимеризации 1 -бром-
бутадиена-1,3:
А43. Укажите формулу основного продукта взаимодействия 4-изо-
пропиланилина с бромной водой:
Тест В
В1.	Укажите молярную массу ------ органического соединения, при
\^моль J
окислении 0,04 моль которого водным раствором КМпО4 обра-
зовались калиевая соль бензойной кислоты массой 6,4 г, К2СО3
массой 5,52 г, МпО2 массой 13,92 г, КОН массой 2,24 г и вода.
В2.	Кристаллогидрат, состав которого Me(NO3)2 • хН2О, массой
7,26 г растворили в воде массой 30,34 г и получили раствор
с o>[(Me(NO3)2] = 15 %. При добавлении к этому раствору щело-
чи (избыток) выпал осадок гидроксида массой 2,94 г. Укажите
разность масс (г) соли и воды в кристаллогидрате химическим
количеством 1 моль.
ВЗ.	При полном сгорании насыщенного сложного эфира массой 33 г
образовался углекислый газ объемом 24,64 дм3 (н. у.). Укажите
суммарную массу (г) реагентов (одноосновной карбоновой ки-
слоты и одноатомного спирта), необходимых для получения это-
го эфира химическим количеством 1,2 моль при выходе 80%
(химические количества реагентов одинаковы).
44
В4.	Имеется смесь алкена и кислорода с относительной плотностью
по водороду 16,588. После полного сгорания алкена и приведе-
ния полученной смеси к нормальным условиям получили смесь
газов с относительной плотностью по водороду 19,0. Укажите
число электронов в молекуле алкена.
В5.	Вещества А и Б содержат медь. В состав простого вещества В
медь не входит. Укажите сумму молярных масс ------- веществ
^моль )
А, В и Г в цепочке химических превращений
Cu(NO3)2 —A	Б —£-> В —г.
В6.	Укажите молярную массу ----- основного циклического про-
Кмоль )
дукта Е, содержащего 9 атомов углерода в молекуле (изомериза-
цию не учитывать), в цепочке химических превращений
нонадиен-1,6 (1 моль) —д —В ->
2мш1ьВг2,/?у q 2 моль NaOH (спирт) >	1 моль C12 /СС14 р
В7.	Используя метод электронного баланса, расставьте коэффи-
циенты в уравнении реакции окисления циклогексанона до ади-
пиновой кислоты калий перманганатом в присутствии серной
кислоты (образуются сульфаты калия и марганца(П)). Укажите
сумму коэффициентов перед формулами исходных веществ.
ВАВИАН1
Тест А
Al. О фосфоре как о простом веществе можно сказать следующее:
1)	находится в третьем периоде Периодической системы;
2)	находится в V группе Периодической системы;
3)	получают высокотемпературным восстановлением
из Са3(РО4)2;
4)	электроотрицательность выше, чем у кремния.
А2. Сложные вещества:
1)	всегда состоят из простых веществ;
2)	всегда состоят из молекул разных видов;
3)	могут быть в разных агрегатных состояниях;
4)	образуются только в реакциях соединения.
АЗ. В соответствии с законом Авогадро одинаковый объем при нор-
мальных условиях занимают (химическое количество каждого
из веществ — 1 моль):
1)	графит и карбин;
2)	гексан и 2,2,4-триметилпентан;
3)	гелий и аргон;
4)	кремний(1У) оксид и углерод(П) оксид.
А4. Образование кальций карбоната из кальций гидрокарбоната при
кипячении жесткой воды — это реакция:
1)	разложения, гетерогенная;
2)	каталитическая, обратимая;
3)	окислительно-восстановительная, обмена;
4)	окислительно-восстановительная, обратимая.
А5. Медь(П) гидроксид реагирует при комнатной температуре с со-
единением, формула которого:
1)NO;	3)А12О3;
2)NaOH(p-p);	4) НС1О3(р-р).
46

Министерство образования Республики Беларусь | У0 «Республикански! лястгут. грод лнлиий»
5ЛГ1НК OTSETDS h
кириллица А Б В Г Д Е Ж 3 И 1ЙКАМНОПРСТУ?ФХЦЧШЩЪЫЬЭЮЯ’
Латиница ABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXY? А О U
I 2 3 Ч 5
Цифры
6 7 8 9 0
Код пункта тестирования
Корпус
Номер аудитории Код предмета	Краткое название предмета
Код учеб*ого заведеия
тестиг»уемого
СВЕДЕНИЯ ОБ УЧАСТНИКЕ ТЕСТИРОВАНИЯ
Фамилия
Имя
Отчество
Номер варианта тесто
О
Документ Серия
Номер
4 НОМЕРА ЗАДАНИИ С ВЫБОРОМ ОТВЕТА ИЗ ПРЕДЛОЖЕННЫХ ВАРИАНТОВ
_	гтт] ЗАПРЕЩЕНЫ исправления в области ответов.
Образец написания метки [Л] Будьте аккуратны. Случайный штрих внутри квадрата МОЖЕТ быть распознан как метка.
А1 ,А2 АЗ А4 А5 А6 А7 АВ А9 А10 АД1 А12 А13.А14 А15/А16А17 А18 А19 А20 А21J22 А23 А24 А25 А26 _А27 А28 А29 АЗО
I □□□□□□□□□□□□□□ □□
□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ п±.
|_з. □ □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ 02.
А31 А32 АЗЗ А34 А35 А36 А37 А38 А39 А40 А41 JW2 А43 А44 А45 А4Б А47 А48 А49 А50 А51 А52 А53 А54 А55 А56 А57 А58 А59 АБС
ответов
2_О □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ Од
|j_D □□ □ □ □ □□□□□□□□□□□□□ П □□□□□□□□□ о_а
|_з_О
НО□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ООО□□Од
*□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□*
№ вопросе № метки	№ вопросе № мвтгл № вопросе	вопросе №*•**> вопрос №мет>. № вопроса №метки
Отмена
ошибочных А — А — А — А — А — А —
меток
КРАТКИЕ ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ БЕЗ ВАРИАНТОВ ОТВЕТА ДЛЯ ВЫБОРА
Ен	ВВ
BS	В7
ВЗ	ВВ
В4	В9
—	—
ВВ	вл о
ЗАМЕНА ОШИБОЧНЫХ ОТВЕТОВ НА ЗАДАНИЯ БЕЗ ВАРИАНТОВ ОТВЕТА ОЛЯ ВЫБОРА
Дота тестирования
День Месяц Год"
С правилами тестирования ознакомлен и согласен.
Совпадение номеров вариантов теста в задании
и бланке ответов подтверждаю
Подпись ’•cTitpftMO'-o «иу-р> о»а>«а
Номер варианта теста

А6. Укажите все процессы, в результате которых образуется кислота:
а) взаимодействие марганец(УП) оксида с водой;
б)	обработка водой продуктов горения силана;
в)	взаимодействие SO2 с водой;
г)	действие разбавленной серной кислоты на твердый барий
нитрат.
1)	а, б, г; 2)6, в, г; 3) а, в, г; 4) а, б, в.
А7. Укажите формулы всех солей, водные растворы которых взаи-
модействуют с раствором КОН:
4-	—
a)	H3C-NH3NO3	в) НООС-(СН2)2— CH-COONa
NH2
6)NaCl	г)СН3СООК
1)	а, б, в; 2) а, в; 3) б, в; 4) а, б.
А8. Укажите все названия элементов неметаллов, которые могут
образовывать два или большее число различных простых ве-
ществ, устойчивых при нормальных условиях:
а) хлор;	в) кислород;
б)	углерод;	г) азот.
1)а, б, в; 2)6, в; 3)в, г; 4) а, б.
А9. После выдерживания пластинки из олова в водном растворе соли
масса пластинки существенно уменьшилась. Формула соли:
l)Pb(NO3)2;	3)Hg(NO3)2;
2)	CuSO4;	4) Na2SO4.
A10. Суммарное число элементарных частиц (протонов, нейтронов
и электронов) в атоме равно 116; нейтронов на 8 больше, чем
протонов. Символ элемента:
1) Se; 2) Кг; 3)Sr;	4) Zr.
All. Энергия связи в молекуле кислорода равна 494 —Энергия
моль
.о,. кДж
ионизации атомарного кислорода равна 1314-. Укажите коли-
моль
чество энергии (кДж), которую необходимо затратить для пре-
вращения в ионы О+ всех молекул кислорода массой 8 г:
1) 780,5;	2) 533,5;	3) 452,0;	4) 205,0.
51
А12. Укажите названия всех веществ, в которых валентность и сте-
пень окисления углерода совпадают (по модулю):
а) карборунд; б) угарный газ; в) карбамид; г) алмаз.
1) а, б, г;	2) а, в; 3) а, в, г; 4) б, в.
А13. Вода выступает в роли окислителя при химическом взаимодей-
ствии с:
1) хлором;	3) фтором;
2) натрий гидридом;	4) аммиаком.
А14. У кажите сумму степеней окисления всех атомов элементов серы
и кислорода в соединениях Сг2 О2-, H2S2O8, NaO3, СО:
1)-21;	2)-19;.	3)-17;	4)-16.
А15. Укажите названия всех веществ, при термическом разложении
которых (t < 1000 °C) в качестве основного продукта выделяется
углерод(1У) оксид:
а) известняк;	в) декагидрат натрий карбонат;
б) мел;	г) доломит.
1) б, в, г;	2) а, б, в; 3) а, б, г; 4) а, г.
А16. НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор (н. у.):
1) натрий хлорида;	3) пропанола-1;
2) сахарозы;	4) аммиака.
А17. Укажите ряд, в котором приведены формулы молекул и ионов,
находящихся в насыщенном при температуре 20 °C водном рас-
творе сероводорода, в порядке убывания их химического коли-
чества:
1) HS-, Н+, S2', H2S;	3) H2S, Н+, HS", S2';
2) Н+, S2’, H2S, HS-;	4) Н+, HS', S2', H2S.
А18. Какой объем (см3) хлороводорода необходимо растворить в воде
объемом 250 см3, чтобы получить раствор, pH которого равен 4?
Изменением объема при растворении пренебречь. Считать, что
НС1 полностью распадается на ионы в растворе.
1) 0,224;	2) 0,560;	3) 0,056;	4) 2,240.
А19. Длина связи между атомами, обозначенными буквами «а» и «Ь»,
увеличивается в молекулах ряда:
Н
а) Ня-Н*	б) СН3-С =О*
52
в) н-C -о*	г) СаОь
Й н
1)г, б, в, а;	3)г, а, б, в;
2) а, г, в, б;	4) а, г, б, в.
А20. И металлическая, и ковалентная связи:
1)	имеют направленность;
2)	образованы путем обобществления электронов;
3)	характерны для веществ с атомным типом кристаллической
решетки;
4)	образованы посредством общих электронных пар.
А21. Укажите верное утверждение, относящееся к реакции, уравне-
ние которой
2HNO3 + 4F2 = 2HF + 2NF3 + ЗО2:
1)	азотная кислота проявляет только восстановительные свойства;
2)	фтор (F2) — и окислитель, и восстановитель;
3)	кислород (в HNO3) является восстановителем;
4)	степень окисления изменяют только два элемента.
А22. Температурный коэффициент химической реакции равен 2. На
сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость
возросла в 32 раза?
1)5;	2)50;	3)32;	4)16.
А23. Кумол образуется в качестве промежуточного продукта при про-
мышленном получении:
1)	ацетона из бензола;
2)	анилина из нитробензола;
3)	этановой кислоты из глюкозы;
4)	бутадиена-1,3 из этанола.
А24. Укажите все правильные утверждения:
а)	валентность азота в оксиде состава Э2О5 равна 4;
б)	кислотные свойства высших оксидов элементов VА группы
ослабевают по группе сверху вниз таблицы Д. И. Менделеева;
в)	в отличие от белого фосфора, азот реагирует с водородом;
г)	полярность связи Э-Н в молекуле фосфина выше, чем в моле-
куле аммиака.
1)	б, в, г; 2) а, б, в; 3) а, г; 4) а, б.
53
А25. Укажите все правильные утверждения:
а)	временная жесткость воды обусловлена наличием в ней каль-
ций карбоната;
б)	постоянную жесткость воды можно устранить кипячением;
в)	растворимость в воде кальций гидроксида выше, чем магний
гидроксида;
г)	окислительная способность ионов кальция в водном растворе
выше, чем ионов калия.
1)а, б, г; 2)6, в; 3)в, г; 4) а, в, г.
А26. Из основных технологических методов получения металлов алю-
мотермия относится к:
1)	гидрометаллургическим;
2)	электрометаллургическим;
3)	пирометаллургическим;
4)	обжигу.
А27. Укажите названия всех веществ, которые реагируют с концен-
трированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной
серной кислотой:
а) золото;	в) бромоводород;
б) натрий гидросульфид;	г) натрий хлорид.
1) а, в, г; 2) в, г; 3) а, б, в; 4) г.
А28. Укажите число электронов, которые элемент-восстановитель те-
ряет при полном разложении серебро(1) нитрата и медь(П) нит-
рата общим химическим количеством 0,5 моль:
1) 2,41 • 1024;	3) 6,02 1023;
2) 1,20 • 1024;	4) 3,01 1023.
А29. Укажите все процессы, в результате которых изменяется сте-
пень окисления галогена:
а)	взаимодействие растворов серебро(1) нитрата и натрий бро-
мида;
б)	нагревание красного фосфора с бертолетовой солью;
в)	растворение хлора в разбавленном растворе натрий хлорида;
г)	взаимодействие кварца с фтором.
1)	б, г; 2) в, г; 3) б, в, г; 4) а, б, в.
АЗО. Вещество состава С4Н10О используют в качестве растворителя.
От своих изомеров оно отличается заметно меньшей температу-
рой кипения. Структурная формула вещества:
1) СН3СН2СН2СН2ОН;	3) СН3СН2-О-СН2СН3;
2) СН3СН(ОН)СН2СН3; 4) СН3СН(СН3)СН2ОН.
54
А31. Укажите реактив, который используют для обнаружения альде-
гидной группы:
1)	металлический натрий;
2)	медь(П) оксид;
3)	железо(Ш) хлорид;
4)	аммиачный р-р серебро(1) оксида.
А32. Среди приведенных отсутствует формула представителя класса
нзС<>< н/з-^у-сн2-о-сн3
1) альдегидов;	3) сложных эфиров;
2)	карбоновых кислот; 4) простых эфиров.
АЗЗ. Укажите число веществ с молекулярной формулой С9Н12, при-
надлежащих к гомологическому ряду бензола:
1)5;	2)6;	3)7;	4)8.
А34. Укажите название соединения, строение которого
С2н5 с2н5
, по систематической номенклатуре:
ОН
1)	цмс-2-этилгексен-3-ол-1;
2)	^мс-2,4-диэтилбутен-3-ол-1;
3)	тирянс-2-этилгексен-3-ол-1;
4)	?иранс-2,4-диэтилбутен-3-ол-1.
А35. В проводимой при определенных условиях реакции вещества,
молекулярная формула которого С3Н7Вг, с натрий гидроксидом
образовались органический и два неорганических продукта.
Укажите класс, к которому может относиться конечный про-
дукт, и тип реакции соответственно:
1)	спирты, отщепления;
2)	циклоалканы, присоединения;
3)	алкены, отщепления;
4)	алкены, замещения.
А36. В реакцию вступили (н. у.) изопрен химическим количеством
1 моль и хлор химическим количеством 1 моль. В результате ре-
акции может образоваться (изомеризацию не учитывать):
1) 3-метил-3,4-дихлорбутен-1 и 2-метил-1,4-дихлорбутен-2;
2)	3-метил-3,3-дихлорбутен-1 и 2-метил-1,4-дихлорбутен-2;
3)	2-метил-1,2,3,4-тетрахлорбутан (1моль);
4)	2-метил-1,2-дихлорбутен-2 и 3-метил-3,4-дихлорбутен-1.
55
А37. Укажите названия всех соединений, которые обесцветят бром-
ную воду:
а) кумол; б) стирол; в) бензол; г) фенол.
1)а, б; 2)6, в; 3)6, г; 4) в, г.
А38. Укажите название соединения С5Н12О, которое реагирует с ме-
таллическим натрием без нагревания, при окислении Си О обра-
зует альдегид и не способно подвергаться внутримолекулярной
дегидратации без изменения углеродного скелета:
1) пентанол-1;
2)	2,2-диметилпропанол-1;
3)	З-метилбутанол-1;
4)	2-метилбутанол-1.
А39. При взаимодействии 2-метилбутаналя с медь(П) гидроксидом при
нагревании в качестве основного продукта образуется:
1) пропановая кислота;
2)	2-метилбутановая кислота;
3)	2-метилпропановая кислота;
4)	бутановая кислота.
А40. Укажите названия конечных устойчивых продуктов гидролиза
винилбутаноата:
1)	виниловый спирт и масляная кислота;
2)	уксусный альдегид и масляная кислота;
3)	виниловый спирт и масляный альдегид;
4)	аллиловый спирт и бутановая кислота.
А41. Укажите число всех веществ из приведенных (кумол; азотная
кислота; 1,3,5-трибромбензол; бромоводород; этанол/Н+; уксус-
ный ангидрид; этан; фосфорная кислота), с которыми фруктоза
НЕ вступает в непосредственное химическое взаимодействие
при атмосферном давлении и комнатной температуре:
1)6;	2)5;	3)4;	4)3.
А42. Укажите строение продукта совместной полимеризации винил-
хлорида и изопрена:
А43. При пропускании хлороводорода в кипящий метанольный рас-
твор а-аланина образуется осадок вещества, формула которого:
1) C1-[NH3CH(CH3)COC1]+;
2)	C1-[NH3CH3]+;
3)	C1[NH3CH(CH3)COOCH3]+;
4)	CH3ONHCH(CH3)COC1.
Тест В
Г Г |
Bl.	Укажите молярную массу -------- органического соединения,
\моль J
при окислении 0,4 моль которого водным раствором КМпО4 об-
разовались калиевая соль бензойной кислоты массой 64 г, К2СО3
массой 55,2 г, МпО2 массой 139,2 г, КОН массой 22,4 г и вода.
В2.	Кристаллогидрат, состав которого МеВг2 • хН2О, массой 17,2 г
растворили в воде массой 67,8 г и получили раствор с о>(МеВг2) =
= 16 %. При добавлении к этому раствору раствора Na2S (избы-
ток) выпал осадок средней соли массой 7,2 г. Укажите разность
масс (г) соли и воды в кристаллогидрате химическим количест-
вом 1 моль.
ВЗ.	При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты массой
34,5 г, полученной при окислении насыщенного одноатомного
спирта, с избытком этого же спирта образовался сложный эфир
массой 36 г (выход эфира 80 %). Какой объем (дм3, н. у.) углеки-
слого газа выделится при сгорании эфира химическим количест-
вом 0,625 моль?
В4.	Имеется смесь алкена и кислорода с относительной плотностью
по водороду 16,588. После полного сгорания алкена и приведе-
ния полученной смеси к нормальным условиям получили смесь
газов с относительной плотностью по гелию 9,5. Укажите число
электронов, участвующих в образовании химических связей
в молекуле алкена.
В5.	Укажите сумму молярных масс —-— основных галогенсодер-
\моль )
жащих веществ Б и Г в цепочке химических превращений
KQH +ПВг(р-р) ) Д +112SO4 (конц.), (° > Б +А1' '° > В >
+NaOH (р-р, изб.) р
57
В6.	Укажите молярную массу ------ основного циклического про-
\моль )
дукта Е, содержащего 7 атомов углерода в молекуле (изомериза-
цию не учитывать), в цепочке химических превращений
гептадиен-1,6 (1 моль) нс1<изб> > А №<изб> > В ->
2 моль Вг2 , Av
2 моль NaOH (спирт) ух i моль CI2 /CCI4 т?
-----------------------> и--------------------------> п.
В7.	Используя метод электронного баланса, расставьте коэффици-
енты в уравнении реакции окисления циклогексанона до ади-
пиновой кислоты калий перманганатом в присутствии серной
кислоты (образуются сульфаты калия и марганца (II)). Укажите
сумму коэффициентов в уравнении реакции.
|ВА(|ИАН“
Тест А
А1. Об азоте как о простом веществе можно сказать следующее:
1)	характеризуется высокой электроотрицательностью;
2)	может проявлять валентность, равную IV;
3)	химическая формула N2;
4)	в жидком аммиаке участвует в образовании водородных связей.
А2. Аллотропные модификации элементов всегда:
1)	имеют молекулярное строение;
2)	имеют немолекулярное строение;
3)	относятся к простым веществам;
4)	имеют такое же название, как и элементы.
АЗ. Относительная плотность по воздуху газовой смеси углерод(П)
и углерод(IV) оксидов в объемном отношении 1: 2,5 равна:
1)1,12;	2)1,24;	3)1,36;	4)36,00.
А4. К реакции замещения относится взаимодействие молекулярного
хлора с:
l)CO(/iv); 2)Fe;	3) FeCl2; 4) бензолом (Fe).
А5. Точную формулу соединения нельзя написать, исходя из назва-
ния:
1) монооксид углерода; 3) пероксид водорода;
2) оксид серы;	4) высший оксид хлора.
А6. К образованию кислоты приводит растворение в воде основных
газообразных (н. у.) продуктов:
а) обжига пирита;
б)	прокаливания питьевой соды;
в)	прокаливания чилийской селитры;
г)	взаимодействия калийной селитры с углем.
1) а, б, г; 2) а, в, г; 3) а, б; 4) б, в.
А7. Укажите формулы всех веществ, которые не растворяются в воде,
но растворяются в разбавленной соляной кислоте:
a) Fe(OH)3; б) СаСО3; в) BaSO4; г) FeS.
1) а, б, г; 2) а, б, в, г; 3) б, в; 4) а, г.
59
А8. Укажите все названия элементов-неметаллов, которые могут об-
разовывать два или большее число различных простых веществ,
устойчивых при нормальных условиях:
а) сера; б) фосфор; в) водород; г) неон.
1)	а, б, в;	2) в, г; 3) б, в, г; 4) а, б.
А9. Укажите все пары веществ, при взаимодействии которых обра-
зуется металл:
а) Са и CsCl (тв.); б) РЬО и СО; в) А12О3 и Н2; г) С и Fe3O4.
1)6, г; 2) а, б, г; 3)а, в, г; 4) а, б, в.
А10. Период полураспада радионуклида — это время, в течение кото-
рого вдвое по сравнению с исходным значением уменьшается:
1) число протонов в ядре;
2)	число нейтронов в ядре;
3)	масса ядра;
4)	число ядер исходного радионуклида.
АН. Энергия связи в молекуле хлора равна 243	. Энергия иони-
моль
кДж ,7
зации атомарного хлора равна 1251----. Укажите количество
моль
энергии (кДж), которую необходимо затратить для превраще-
ния в ионы С1+ всех молекул хлора массой 14,2 г:
1) 1494,0;	2) 298,8;	3) 451,8;	4) 549,0.
А12. Укажите названия всех соединений, в которых валентность
и степень окисления азота (по модулю) совпадают:
а) аммиак;	в) азотистая кислота;
б) азот(У) оксид;	г) аммоний хлорид.
1) а, б, в; 2) а, в; 3) а, в, г; 4) б, г.
А13. Укажите все реакции, в результате которых выделяется вода:
а) непосредственное получение простых эфиров нагреванием
спиртов в присутствии серной кислоты;
б)	непосредственное получение сложных эфиров из спиртов
и кислот;
в)	реакция Кучерова;
г)	реакция Прилежаева.
1)а, б; 2)6, в; 3)а, г; 4)6, г.
А14. Укажите все процессы, в которых элементы О или S проявляют
окислительные свойства:
а)	взаимодействие KNO3, S и С (нагревание);
б)	взаимодействие Ag и О3;
60
в)	взаимодействие Hg и S (нагревание);
г)	нагревание Ag2O.
1)а, в, г; 2) а, г; 3)6, в; 4) а, б, в.
А15. Укажите все верные утверждения.
Увеличение температуры кипения в ряду галогенидов углеро-
да CF4; СС14; СВг4; С14 связано с:
а) увеличением сил межмолекулярного взаимодействия;
б)	увеличением размеров молекул;
в)	уменьшением эффективных отрицательных зарядов на ато-
мах галогена;
г)	уменьшением полярности связи углерод—галоген.
1)а;	2) а, б; 3)6, в, г; 4) а, г.
А16. Можно приготовить насыщенный водный раствор (н. у.):
1) этанола;	3) аммиака;
2) уксусной кислоты;	4) масляной кислоты.
А17. Смешали водные растворы хлороводорода и сероводорода рав-
ными объемами (молярная концентрация каждой кислоты равна
0,1--------—). Укажите ряд, в котором приведены формулы ионов,
дм3
находящихся в образовавшемся растворе, в порядке убывания
их химического количества:
1) Cl', Н+, HS”, S2’;	3) Н+, Cl*, S2’, HS";
2) Н+, S2", СГ, HS";	4) Н+, Cl“, HS", S2”.
А18. Какую массу (г) натрий гидросульфата необходимо растворить
в воде объемом 50 дм3, чтобы получить раствор, pH которого ра-
вен 5? Изменением объема при растворении пренебречь. Диссо-
циацию гидросульфат иона считать полной.
1)0,06;	2)0,60;	3)0,12;	4)1,20.
А19.
Укажите все формулы веществ, в молекулах которых связь меж-
ду атомами, обозначенными буквами «а» и «/?», является непо-
лярной:
Н	ОН
I	I
Н^с^С^с^Н Hv^y'C^c^H
11 I h	11 I h
б) Hz XH в) H г) H
l)a, в;	3)a, в, r;
2) а, б, в, r;	4) б, r.
61
А20. Энергия водородной связи всегда выше энергии:
1)	ионной связи;
2)	ковалентной связи;
3)	других сил межмолекулярного взаимодействия;
4)	металлической связи.
А21. Исходное вещество восстанавливается в ходе превращения:
1) СН3ОН -> НСНО; 3) НС=СН -»С6Н6;
2) НС=СН -» Н2С=СН2; 4) С6Н6 -> C6H5NO2.
А22. При увеличении температуры на 20 °C скорость реакции увели-
чивается в 9 раз. Во сколько раз уменьшится скорость химиче-
ской реакции при уменьшении температуры от 110 до 80 °C?
1)27;	2)18;	3)13,5;	4)9.
А23. При получении метанола из углерод(П) оксида и водорода (все
вещества газообразные) равновесие химической реакции сме-
стится в сторону образования продуктов реакции при:
1)	повышении давления;
2)	увеличении объема реакционной системы за счет добавления
инертного газа (общее давление в системе постоянно);
3)	добавлении катализатора;
4)	введении в систему дополнительного количества метанола.
А24. Укажите все правильные утверждения:
а)	pH аммиачной воды больше 7;
б)	в отличие от азота, фосфор реагирует с магнием;
в)	валентный угол в молекуле белого фосфора примерно равен
109°;
г)	молекулы аммиака способны образовывать друг с другом во-
дородные связи.
1)	а, в, г; 2) б, в, г; 3) а, г; 4) а, б.
А25. Укажите все правильные утверждения:
а)	временная жесткость воды обусловлена наличием в ней каль-
ций гидрокарбоната;
б)	постоянную жесткость воды можно устранить добавлением
натрий гидроксида;
в)	растворимость в воде кальций гидрокарбоната выше, чем
кальций карбоната;
г)	окислительная способность ионов кальция в водном растворе
выше, чем ионов натрия.
1)а, б, г; 2)6, в; 3)а, в; 4) а, в, г.
62
А26.	При растворении калия в водном растворе алюминий хлорида об- разовался прозрачный раствор. Укажите число веществ из пере- численных (КОН, К3[А1(ОН)6], А1(ОН)3, КС1, КА1О2), которые могут присутствовать в значительном количестве в полученном растворе: 1)2;	2)3;	3)4;	4)5.
А27.	Серная кислота — реагент, а не катализатор при: 1)	нитровании бензола; 2)	гидролизе сахарозы; 3)	получении хлороводорода из натрий хлорида; 4)	этерификации салициловой кислоты уксусным ангидридом.
А28.	На полное растворение Zn химическим количеством 0,3 моль за- трачена HNO3 химическим количеством 0,78 моль. Укажите воз- можный^) продукт(-ты) восстановления азота: 1) смесь NO и N2O;	3) только N2O; 2) только NO;	4) смесь NO и NO2.
А29.	Молекулярная формула устойчивого жидкого (н. у.) водородно- го соединения элемента-неметалла НЭ. Укажите число всех про- мышленных способов получения простого вещества данного элемента из перечисленных: а) извлечение самородков; б)	восстановление соответствующих природных соединений хи- мическими реагентами; в)	окисление соответствующих природных соединений химиче- скими реагентами; г)	электролиз расплавов соответствующих природных соеди- нений; д)	реакции обмена. 1)1;	2)3;	3)4;	4)5.
АЗО.	Соль применяется при повышенной кислотности. Образец этого средства растворили в соляной кислоте. При этом выделился газ объемом 10,08 дм3 (н. у.) и массой 19,8 г. Формула соли: 1)K2S;	3)NaHCO3; 2)KHSO3;	4)NaHSeO3.
А31.	Различить гептан и гептин-2 можно с помощью: 1)	медь(П) оксида; 2)	железо(Ш) хлорида (р-р); 3)	натрий гидроксида (р-р); 4)	бромной воды.
63
А32. Среди приведенных отсутствует формула представителя класса
OCt0H СУс<°Н! СУ™’0™'
1) амидов кислот;	3) простых эфиров;
2) карбоновых кислот;	4) сложных эфиров.
АЗЗ. Укажите число всех изомерных карбоновых кислот и сложных
эфиров (стереоизомеры не считать), соответствующих молеку-
лярной формуле С4Н8О2:
1)4;	2)5;	3)6;	4)7.
А34. Укажите название соединения, строение которого
С2Н5 Вг
, по систематической номенклатуре:
ОН
1)	цмс-2-бром-4-этилгексен-3-ол-1;
2)	тиря«с-2-бром-4-этилгексен-3-ол-1;
3)	2-бром-4-этилгексен-3-ол-1;
4)	2-бром-4,4-диэтилбутен-3-ол-1.
А35. В проводимой при определенных условиях реакции вещества,
молекулярная формула которого С2Н3С1, с натрий гидроксидом
образовались органический и два неорганических продукта. Ука-
жите класс, к которому может относиться конечный продукт,
и тип реакции соответственно:
1)	спирты, отщепления;
2)	циклоалканы, присоединения;
3)	алкины, отщепления;
4)	алкены, отщепления.
А36. Укажите соединение, образующееся в реакции 2-бромпентана
с NaOH/спирт при нагревании, которое существует в виде
цис-тиряяс-изомеров:
1) пентадиен-1,3;	3) пентен-Г,
2) пентен-2;	4) гексен-2.
А37. Укажите названия всех соединений, добавление к которым вод-
ного раствора калий перманганата при температуре +5 °C приво-
дит к исчезновению малиновой окраски:
а) стирол; б) гексан; в) толуол; г) бутадиен-1,3.
1)а, б; 2)6, в; 3)а, г; 4)6, г.
64
А38. Укажите название соединения С6Н14О, которое не реагирует
с металлическим натрием без нагревания, устойчиво к действию
КМпО4, образуется при межмолекулярной дегидратации одного
вещества:
1)	гексанол-3;	3) диизопропиловый эфир;
2)	бутилэтиловый эфир;	4) гексанол-2.
А39. При взаимодействии пропаналя с медь(П) гидроксидом при на-
гревании в качестве основного продукта образуется:
1) 2-метилбутановая кислота;
2)	пропановая кислота;
3)	2-метилбутаналь;
4)	бутановая кислота.
А40. При гидролизе смешанного ангидрида, строение которого
О	О
11	11
тт/C^/C^u , образуется смесь:
it О Olig
1)	метилового спирта и уксусной кислоты;
2)	муравьиной кислоты и уксусного альдегида;
3)	муравьинового альдегида и уксусной кислоты;
4)	муравьиной и уксусной кислот.
А41. Укажите число всех веществ из приведенных (кумол; азотная
кислота; 1,3,5-трибромбензол; бромоводород; этанол/Н+; уксус-
ный ангидрид; этан; фосфорная кислота), с которыми дезоксири-
боза НЕ вступает в непосредственное химическое взаимодействие
при атмосферном давлении и комнатной температуре:
1)6;	2)5;	3)4;	4)3.
А42. Укажите строение возможного продукта полимеризации 1-хлор-
бутадиена-1,3:
65
А43. Укажите формулу основного продукта взаимодействия 4-этил-
анилина с бромной водой:
Тест В
В1.	Укажите молярную массу ------ органического соединения, при
\моль )
окислении 0,02 моль которого водным раствором КМпО4 обра-
зовались калиевая соль бензойной кислоты массой 3,2 г, К2СО3
массой 2,76 г, МпО2 массой 6,96 г, КОН массой 1,12 г и вода.
В2.	Кристаллогидрат, состав которого МеСгО4 • хН2О, массой 24 г
растворили в воде массой 126 г и получили раствор с й>(МеСгО4) =
= 13 %. При добавлении к этому раствору раствора К2СО3 (избы-
ток) выпал осадок карбоната Me массой 12,5 г. Укажите разность
масс (г) соли и воды в кристаллогидрате химическим количест-
вом 1 моль.
ВЗ.	На полное восстановление смеси Fe2O3 и СиО затратили водород
объемом 11,2 дм3 (н. у.). Массовая доля меди в образовавшемся
твердом остатке равна 16%. Какова была масса (г) исходной
смеси оксидов?
В4.	Имеется смесь алкена и кислорода с относительной плотностью
по водороду 16,588. После полного сгорания алкена и приведе-
ния полученной смеси к нормальным условиям получили смесь
газов с относительной плотностью по неону 1,9. Укажите число
электронов в молекуле алкена.
В5.	Укажите сумму молярных масс I—-— кальцийсодержащих
кмоль)
сложных веществ А и Г в цепочке химических превращений
СаО (1моль)	а +2“™ьнвг(р-Р) > Б
электролиз расплава > g +0,5 моль CsCl, > р
66
В6.	Укажите молярную массу ------ основного циклического про-
кмоль )
дукта Е, содержащего 8 атомов углерода в молекуле (изомери-
зацию не учитывать), в цепочке химических превращений
октадиен-1,6(1 моль) ИС1 > А -	В ->
1 моль Вг2 , q NaOH (спирт)	KMnO4, Н2О. 5°C р
В7.	Используя метод электронного баланса, расставьте коэффици-
енты в уравнении реакции окисления циклопентанола до пен-
тандиовой кислоты калий перманганатом в присутствии серной
кислоты (образуются сульфаты калия и марганца (II)). Укажите
сумму коэффициентов перед формулами продуктов реакции.
	-ЖЛ -J IE УаЧ " || r454>№.''!'	' г-^'МЧх'1 Тест А
Al.	О хлоре как о простом веществе можно сказать следующее: 1)	газ с резким запахом; 2)	находится в VII группе Периодической системы; 3)	в природе встречается в виде двух нуклидов; 4)	р-элемент.
А2.	Структурной формулой пентена-2 является: 1)СН2	3) СН3-СН=СН-СН2-СН3 Н3С Н 2)С5Н10	4) £=(< н нс=сн2
АЗ.	Относительная плотность по водороду газовой смеси метана и ацетилена в объемном отношении соответственно 1:3 равна: 1) 10,50;	2) 11,75;	3) 21,00;	4) 23,54.
А4.	Натрий гидроксид и водород образуются при: 1)	взаимодействии Na2O и Н2О; 2)	взаимодействии NaH и Н2О; 3)	термическом разложении NaHCO3; 4)	электролизе расплава NaH.
А5.	Укажите формулу, которая может отражать состав смеси или со- единения двух оксидов: l)Fe2O3; 2) Н2О;	3) Cu3O2; 4)As2O5.
А6.	Укажите все пары, в которых кислота с формулой, приведенной первой, является более сильной, чем вторая: а)	Н3РО4 и H3AsO4; в) НС1О2 и НС1О; б)	HI и НВг;	г) H2SiO3 и Н3РО4. 1) а, б, в;	2) а, в;	3) а, в, г;	4)6, г.
А7.	В насыщенном (t = 20 °C) водном растворе соли NaHCO3: 1)	pH равен 7; 2)	анионовСО3" больше, чем НСО3; 3)	присутствуют катионы нескольких видов; 4)	число ионов СО3" равно числу ионов Na+.
68
А8. При взаимодействии простых веществ-неметаллов между собой
нельзя получить:
1)	несолеобразующий оксид;
2)	газообразное вещество;
3)	кислотный оксид;
4)	основный оксид.
А9. Укажите все пары веществ, при взаимодействии которых обра-
зуется металл:
a)	Na2CO3 и С;	в) Fe и CuSO4 (р-р);
б)	ZnO и С;	г) CsCl (тв.) и Са.
1) б, г; 2) а, б, г; 3) в, г; 4) а, б, в, г.
А10. Суммарное число элементарных частиц (протонов, нейтронов
и электронов) в атоме равно 143; нейтронов на 11 больше, чем
протонов. Символ элемента:
l)Ru; 2) Pd; 3) In; 4) Те.
All. Энергия связи в молекуле фтора равна 159 К^?С. Энергия иони-
моль
зации атомарного фтора равна 1681 Укажите количество
моль
энергии (кДж), которую необходимо затратить для превраще-
ния в ионы F+ всех молекул фтора массой 19 г:
1) 1601,5;	2) 1760,5;	3) 1840,0;	4) 920,0.
А12. Укажите формулы всех веществ, в которых углерод проявляет
степень окисления, равную -4:
а) СН4; б) SiC; в) СНС13; г)А14С3.
1) а, в, г; 2) в, г; 3) а, б, г; 4) а, б.
А13. Выделения газообразных веществ (н. у.) НЕ происходит в реак-
циях воды с:
а)	натрий гидридом; в) кальций оксидом;
б)	натрий метилатом; г) литием.
1) а, г; 2) б, в; 3) а, б, в; 4) а, б, в, г.
А14. Укажите все схемы процессов, в которых происходит окисление
элемента кислорода:
а) ОН’-» О2"; б)О2-»О2’; в) О2-ЮН"; г)НО2-»О2.
1) а, б, в; 2) б, в, г; 3) в, г; 4) а, г.
69
А15.	Укажите все верные утверждения. Кремниевая кислота: а)	относится к слабым двухосновным кислотам; б)	вытесняется из растворов ее солей соляной, серной и уксус- ной кислотами; в)	ее состав может быть выражен формулой nSiO2 • ягН2О; г)	склонна образовывать студенистые осадки. 1)а, б;	3)а, б, в, г; 2) а, в;	4) г.
А16.	НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор (н. у.): 1) аммиака;	3) сахарозы; 2 ) этанола;	4) натрий хлорида.
А17.	Укажите ряд, в котором приведены формулы ионов, находящихся в водном растворе натрий дигидрофосфата, в порядке убывания их химического количества (гидролизом пренебречь): 1) Na+, Н2РО;, Н+, НРО*-; 2)Na+, H+,H2PO;,HPOf; 3)Na+, Н+, РО?",НРО?"; 4) Н+, Na+, РО?" ,НРО?“.
А18.	Раствор объемом 2 дм3, содержащий серную кислоту массой 0,196 г, разбавили водой до объема 4 дм3. Считая, что серная ки- слота полностью распадается на ионы, укажите pH полученного раствора: 1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А19.	Укажите все формулы веществ, в молекулах которых связь между атомами, обозначенными буквами «а» и «/?», является неполярной: а)НЧрЯ Г&/Н	в)НзС)ся=Сл(Н н/С=Схн	н3сх чн б) Н3С v,„ „VCH3	г) F3C4 я /,/Н НЛ=С^Н	H/C-C^CF3 1)а, б, в;	3)в, г; 2) а, б, в, г;	4) а, б, г.
А20.	Расположите вещества в порядке увеличения температуры ки- пения: а)	бутан;	в) бутановая кислота; б)	2-метилпропан;	г) аланин. 1) б, в, а, г;	3) б, а, в, г; 2) б, а, г, в;	4) а, б, г, в.
70
А21. В реакции горения черного пороха одним из окислителей явля-
ется:
1) калий нитрат;	3) калий сульфид;
2) углерод;	4) калий нитрид.
А22. В закрытой системе протекает реакция, уравнение которой
А (газ) + В (газ) = С (газ) + 2D (газ) + Q.
Укажите все факторы, увеличивающие скорость прямой реакции:
а) увеличение давления в системе;
б)	увеличение температуры;
в)	уменьшение температуры;
г)	уменьшение объема системы при постоянной температуре.
1) в, г; 2) а, в, г; 3) а, в; 4) а, б, г.
А23. Укажите стадию(-и), на которой(-ых) используются катализа-
торы при промышленном получении серной кислоты:
а) обжиг пирита;
б)	высокотемпературное окисление серы;
в)	синтез cepa(VI) оксида из cepa(IV) оксида;
г)	поглощение cepa(VI) оксида концентрированной серной ки-
слотой.
1)	а; 2) а, б; 3) а, б, в, г; 4) в.
А24. Укажите все правильные утверждения:
а)	в молекуле Р4О10 4л-связи;
б)	в отличие от азотной кислоты, ортофосфорная кислота явля-
ется твердым веществом при нормальных условиях;
в)	при взаимодействии раствора, содержащего 7 моль NaOH,
с Р2О5 химическим количеством 1 моль образуется смесь на-
трий фосфата и натрий дигидрофосфата;
г)	растворы хлорида и фосфата калия можно различить по реак-
ции с раствором серебро(1) нитрата.
1)	б, г; 2) а, б, в; 3) а, б, г; 4) а, в.
А25. Укажите все правильные утверждения:
а)	постоянная жесткость воды обусловлена наличием в ней магний
сульфата;
б)	временную жесткость воды можно устранить кипячением;
в)	в отличие от магний гидроксида, бериллий гидроксид является
амфотерным;
г)	окислительная способность ионов кальция в водных раство-
рах ниже, чем ионов Н+.
1) а, б, в, г;	3) а, б, г;
2) б, в, г;	4) а, в.
71
А26. В каком случае отсутствует прямая связь между свойством алю-
миния и областью его применения?
1)	малая плотность и самолетостроение;
2)	пластичность и производство алюминиевой фольги;
3)	высокая электропроводность и алюмотермия;
4)	коррозионная стойкость и использование в качестве конст-
рукционного материала.
А27. Сернистый газ в качестве одного из основных продуктов образу-
ется при:
1)	действии водоотнимающих средств на H2SO4;
2)	действии разбавленной H2SO4 на металлы;
3)	обжиге серосодержащих минералов;
4)	разложении сульфидов в инертной атмосфере.
А28. Укажите число электронов, переходящих от восстановителя
к окислителю при полном разложении алюминий нитрата и ам-
моний нитрита общим химическим количеством 2 моль:
1) 3,61 1024;	3) 1,20 -1024;
2)	7,22 • 1024;	4) 3,01 • 1023.
А29. Укажите число всех пар веществ из перечисленных (КС1 (тв.).
и H2SO4 (конц.); КС1 (тв.) и H2SO4 (разб.); КС1 (тв.) и вода (элек-
тролиз); сильвинит и H2SO4 (конц.); С12(СС14) и стирол (н. у.);
С12(Н2О) и 3-метилфенол; С12(г) и Н2(г); HF(r) и С12(г)), при
взаимодействии которых в качестве основного продукта образу-
ется хлороводород:
1)3;	2)4;	3)5;	4)7.
АЗО. Гидроксид металла применяется как адсорбирующее и обволаки-
вающее средство. На полную нейтрализацию гидроксида хими-
ческим количеством 0,4 моль требуется соляная кислота массой
200 г с «>(НС1) = 21,9 %. Формула гидроксида:
1)СиОН;	3)А1(ОН)3;
2)	Zn(OH)2;	4) Мп(ОН)4.
А31. Для обнаружения двойных углерод-углеродных связей в орга-
нических соединениях применяют:
1)	медь(П) оксид;
2)	металлический натрий;
3)	аммиачный р-р серебро(1) оксида;
4)	раствор калий перманганата.
72
А32. Среди приведенных отсутствует формула представителя класса
О	О
11	О-СНо	11
н3с-с-о-сн3	u	н3с-с-сн3
1) кетонов;	3) альдегидов;
2) простых эфиров;	4) сложных эфиров.
ЛЗЗ. У кажите гомолог вещества, образующегося при взаимодействии
1-бромпропана и натрия:
1) 2-метилпентан;	3) пентан;
2) 3-метил пентан;	4) 2,3-диметилбутан.
А34. Укажите название соединения, строение которого
СНз СНз
’по систематической номенклатуре:
ОН
1)	цмс-2,4-диметилпентен-3-ол-1;
2)	2,4,4-триметилбутен-З-ол-Г,
3)	тиранс-2,4-диметилпентен-З-ол-1;
4)	2,4-диметилпентен-3-ол-1.
А35. В проводимой при определенных условиях реакции углеводоро-
да, молекулярная формула которого С3Нб, с бромом выделился
бромоводород. Укажите класс, к которому может относиться ис-
ходный углеводород, и тип реакции соответственно:
1)	алканы, замещения;
2)	алкены, замещения;
3)	циклоалканы, присоединения;
4)	алкены, присоединения.
А36. При взаимодействии изопрена и брома (избыток) образует-
ся(-ются) в качестве основного(-ых) продукта(-ов):
1) 3,4-дибром-3-метилбутен-1 и 1,4-дибром-2-метилбутен-2;
2)1,2,3,4-тетрабром-2-метилбутан;
3)	3,4-дибром-3-метилбутен-1;
4)	1,4-дибром-2-метилбутен-2.
А37. Укажите названия всех соединений, добавление к которым вод-
ного раствора калий перманганата при +5 °C приводит к исчез-
новению малиновой окраски:
а) нитробензол;	в) стирол;
б)	бензол;	г) винилацетат.
1) а, б;	2) а, в; 3) б, г; 4) в, г.
73
А38. Укажите название соединения С4Н10О2, которое реагирует с ме-
таллическим натрием без нагревания, дает синее окрашивание
со свежеосажденным Сп(ОН)2, а при внутримолекулярной де-
гидратации образует соединение, широко использующееся в про-
мышленности для синтеза высокомолекулярных соединений:
1) бутандиол-1,2;	3) диметиловый эфир этиленгликоля;
2) бутандиол-2,3;	4) монометиловый эфир этиленгликоля.
А39. При взаимодействии метаналя с пропанолом-1 образуется:
1) СН3СООС3Н7	3) НО-СН2-ОС3Н7
2) НО-СН-ОС2Н5	4) СН3СН2СН(ОН)2
СН2СН2СН3
А40. Укажите названия устойчивых конечных продуктов гидролиза
винилсалицилата:
1)	виниловый спирт и салициловая кислота;
2)	уксусная кислота и салициловый спирт;
3)	уксусная кислота и 2-гидроксибензойная кислота;
4)	уксусный альдегид и 2-гидроксибензойная кислота.
А41. Укажите число всех веществ из приведенных (кумол; азотная
кислота; 1,3,5-трибромбензол; бромоводород; уксусный ангидрид;
хлорангидрид уксусной кислоты; фосфорная кислота), при непо-
средственном взаимодействии которых с глюкозой при атмосфер-
ном давлении и комнатной температуре может выделяться вода:
1)3;	2)4;	3)5;	4)6.
А42. Укажите строение продукта совместной полимеризации винил-
хлорида и бутадиена-1,3:
1) С1	3) С1
2) С1	4) С1
А43. При пропускании хлороводорода в кипящий этанольный раствор
а-аланина образуется осадок вещества, формула которого:
1)	H2N(CH3)CH(C1)COOH;
2)	C1[NH3CH(CH3)COOC2H5]+;
3)	C1-[NH3(CH3)2CH3]+;
4)	C1-[NH3CH(CH3)COC1]+;
74
Тест В
lit. Укажите молярную массу --------- органического соединения,
Кмоль J
при окислении 0,05 моль которого водным раствором КМпО4
образовались калиевая соль бензойной кислоты массой 8 г, К2СО3
массой 6,9 г, МпО2 массой 17,4 г, КОН массой 2,8 г и вода.
112. Кристаллогидрат, состав которого МеС12 • хН2О, массой 38 г
растворили в воде массой 212 г и получили раствор с и>(МеС12) =
= 8 %. При добавлении к этому раствору водного раствора аммиа-
ка (избыток) выпал осадок гидроксида металла массой 10,75 г.
Укажите разность масс (г) соли и воды в кристаллогидрате хи-
мическим количеством 1 моль.
ВЗ.	Для полного сгорания углеводорода химическим количеством
0,55 моль понадобился О2 объемом 49,28 дм3 (н. у.). Выделив-
шийся углекислый газ поглотили раствором щелочи. В образо-
вавшейся смеси кислой и средней солей масса натрий гидрокар-
боната составила 105 г. Какова была масса (г) NaOH в растворе?
В4.	Имеется смесь алкена и кислорода с относительной плотностью
по гелию 8,5455. После полного сгорания алкена и приведения
полученной смеси к нормальным условиям получили смесь га-
зов с относительной плотностью по водороду 19,0. Укажите чис-
ло электронов, участвующих в образовании химических связей
в молекуле алкена.
В5.	Укажите сумму молярных масс —-— серосодержащих веществ
\моль )
А и Г в цепочке химических превращений
KNO3(1 моль)	5^s’f° > А Им()ЛьН2.8.С-^ Б ->
-knc>2
ч-НЫОз (котцизб.),/0 v р 4-0,75 моль Са(ОН>2 ч р
В6.	Укажите молярную массу --------- основного циклического про-
кмоль )
дукта Е, содержащего 10 атомов углерода в молекуле (изомери-
зацию не учитывать), в цепочке химических превращений
декадиен-1,6 (1 моль) ——1 (изб) > А —> В —>
1 моль Вг2 ,/w Q NaOH (спирт)	КМпОд , П2О. 5 °C g
75
В7.	Используя метод электронного баланса, расставьте коэффици-
енты в уравнении реакции окисления циклопентанола до пен-
тандиовой кислоты калий перманганатом в присутствии серной
кислоты (образуются сульфаты калия и марганца (II)). Укажите
сумму коэффициентов перед формулами исходных веществ.
ВАВИАН1
Тест А
Al. Об азоте как о простом веществе можно сказать следующее:
1)	характеризуется высокой электроотрицательностью;
2)	входит в состав карбамида;
3)	химически мало активен;
4)	р-элемент.
А2. Эмпирическую формулу СН2О имеет:
1) пентаналь;	3) молочная кислота;
2) дезоксирибоза;	4) сахароза.
АЗ. Относительная плотность по водороду газовой смеси аммиака
и азота в объемном отношении соответственно 1: 4 равна:
1)9,6;	2)11,2;	3)12,9;	4)22,5.
А4. Примером гетерогенной реакции, протекающей без изменения
степеней окисления элементов, является реакция, уравнение ко-
торой:
1)	Zn + 2NaOH + 2Н2О = Na2[Zn(OH)4] + Н2;
2)	CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;
3)	2FeO + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O;
4)	4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
A5. Укажите формулу вещества, при термическом разложении кото-
рого в качестве основных продуктов образуются только оксиды:
1)KNO3;	3) H2SiO3;
2) KMnO4;	4) Cu(NO3)2.
A6. У кажите все процессы, в результате которых образуется кислота:
а) пропускание углекислого газа через раствор натрий силиката;
б) обработка водой продуктов взаимодействия калий хлората
с красным фосфором;
в) поглощение водой газообразного (н. у.) продукта взаимодей-
ствия аммоний хлорида и натрий гидроксида;
г) растворение в воде газообразного (н. у.) продукта взаимодей-
ствия серебра с концентрированной серной кислотой.
1)6, г;	3) а, б, г;
2)	а, б, в, г;	4) а, в.
77
А7. Две средние соли могут образоваться при растворении в щелочи:
1)	Br2;	3)As2O5;
2)N2;	4) НООС-СООН.
А8. Укажите ряд, в котором каждый неметалл может образовывать
два или большее число различных простых веществ, устойчивых
при нормальных условиях:
1)	кислород, фосфор, сера, хлор;
2)	азот, кислород, углерод, кремний;
3)	гелий, сера, кислород, фосфор;
4)	углерод, фосфор, кислород, сера.
А9. Укажите все пары формул веществ, при взаимодействии кото-
рых образуется металл:
а)	А1 и СаО;	в) Си и ZnCl2(p-p);
б)	К и NaCl(p-p); г) С и FeO.
1)а, б, г; 2)6;	3)а, г; 4) в, г.
А10. Атом неизвестного нуклида 40Э может содержать:
1) 60 протонов;	3) 40 нейтронов;
2) 20 электронов;	4) 60 электронов.
АН. Энергия связи в молекуле хлора равна 243 К^Ж. Энергия срод-
моль
ства к электрону атомарного хлора равна 347	. Укажите ко-
моль
личество энергии (кДж), которая выделится при превращении
в ионы С1" всех молекул хлора массой 14,2 г:
1) 104,0;	2) 20,8;	3) 451,0;	4) 90,2.
А12. Укажите названия всех соединений, в которых валентность всех
атомов кислорода совпадает (по модулю) с их степенью окисления:
а) углерод(П) оксид; в) кремний(1У) оксид;
б) вода;	г) азотная кислота.
1) а, б, в, г;	3) б, в, г;
2) а, г;	4) б, в.
А13. Укажите все верные утверждения.
Вода с заметной скоростью реагирует без катализатора с:
а)	натрием;	в) ацетиленом;
б)	этиленом;	г) натрий этилатом.
1)а, б; 2)6, в; 3)а, г; 4) а, б, г.
78
А14. Укажите сумму степеней окисления всех атомов элемента серы ’
в формульных единицах соединений: пирит, киноварь, мираби-
лит, барит:
1)4-4;	2)4-6;	3)4-8;	4)+10.
А15. Укажите все верные утверждения.
Углекислый газ:
а)	в твердом агрегатном состоянии имеет молекулярную кри-
сталлическую решетку;
б)	состоит из молекул, в которых связи углерод—кислород кова-
лентные полярные;
в)	состоит из неполярных молекул;
г)	при конденсации образует «сухой лед*.
1)а;	3)а, б, в, г;
2) а, б, г;	4) б, в.
А16. НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор (н. у.):
1)	барий хлорида;	3) крахмала;
2)	пропанола-1;	4)	сероводорода.
А17. Смешали равные объемы водных растворов хлороводорода и ор-
тофосфорной кислоты (молярная концентрация каждой кисло-
ты равна 0,5 ^^). Укажите ряд, в котором приведены формулы
дм3
ионов, находящихся в образовавшемся растворе, в порядке убы-
вания их химического количества:
1)	С1", Н+,НРО2",Н2РО4;
2)	Н+, СГ, Н2РО4,НРО2’;
3)	Н+, С1 , НРО4’,Н2РО4;
4)	СГ, Н+,Н2РО;,НРО42-.
А18. Укажите pH раствора, полученного при смешивании раствора,
содержащего азотную кислоту массой 2,52 г, и раствора, содер-
жащего хлороводород химическим количеством 0,02 моль.
Объем образовавшегося раствора равен 6 дм3 (считать, что ки-
слоты полностью распадаются на ионы):
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А19. Длина связи между атомами С и О в молекулах увеличивается
в ряду:
1)	этанол, фенол, этаналь, углерод(П) оксид;
2)	углерод(П) оксид, этаналь, фенол, этанол;
3)	углерод(П) оксид, этаналь, этанол, фенол;
4)	этаналь, углерод(П) оксид, фенол, этанол.
79
А20. У фтороводорода самая высокая среди галогеноводородов тем-
пература кипения. Это можно объяснить:
1)	низкой электроотрицательностью фтора;
2)	водородными связями между молекулами;
3)	наибольшей энергией связи в молекуле;
4)	наименьшей длиной связи в молекуле.
А21. Три элемента могут изменить свою степень окисления в ходе ре-
акции:
1)	медь(1) сульфида с азотной кислотой;
2)	этилена с бромом;
3)	этаналя с аммиачным раствором Ag2O;
4)	калий перхлората с соляной кислотой.
А22. Пропен химическим количеством 1,5 моль поместили в реактор
объемом 5 дм3 и подвергли полимеризации. Молярная концен-
Гмоль^
тр	ация ---г- пропена через 10 с после начала реакции при
1дм3 )
средней скорости полимеризации 0,01 будет равна:
дм3-с
1)0,5;	2)0,4;	3)0,3;	4)0,2.
А23. При промышленном получении азот(1У) оксида из азот(П) ок-
сида равновесие химической реакции сместится в сторону обра-
зования продуктов при:
1)	увеличении температуры реакционной смеси;
2)	повышении давления;
3)	добавлении катализатора;
4)	введении в систему дополнительного количества NO2.
А24. У кажите все правильные утверждения:
а)	в молекуле Р4О1016 с-связей;
б)	ортофосфорная кислота представляет собой прозрачные кри-
сталлы (н. у.), хорошо растворимые в воде;
в)	фосфор(У) оксид обугливает многие органические вещества;
г)	растворы хлорида и ортофосфата натрия можно различить по
реакции с раствором серебро(1) нитрата.
1)6, в, г; 2) а, б, в; 3)а, г; 4) а, б, в, г.
А25. Укажите все правильные утверждения:
а)	временная жесткость воды обусловлена наличием в ней каль-
ций сульфата;
б)	постоянную жесткость воды можно устранить добавлением
кальцинированной соды;
80
	в) растворимость в воде кальций сульфата выше, чем кальций карбоната; г) окислительная способность ионов магния в водном растворе выше, чем ионов кальция. 1) а, б, г;	2)6, в;	3) а, в;	4) б, в, г.
А26.	Укажите все правильные утверждения. Алюминий: а)	образует кристаллы, в которых атомы связаны делокализо- ванной металлической связью; б)	относится к легким металлам; в)	пластичен, обладает высокой электропроводностью; г)	растворяется при комнатной температуре в концентрирован- ных кислотах — серной, азотной. 1)а, б, в, г;	3)а, б, в; 2) а, г;	4) б, в, г.
А27.	Укажите все процессы, в которых в качестве основного продукта образуется сероводород: а)	пропускание иодоводорода через раствор калий гидросульфида; б)	взаимодействие концентрированной серной кислоты с твердым натрий хлоридом при нагревании; в)	действие концентрированной серной кислоты на медь; г)	взаимодействие водного раствора натрий хлорида и твердого алюминий сульфида. 1)а, б, в;	2) в, г;	3)а, г;	4) а, в, г.
А28.	На полное растворение Zn химическим количеством 0,3 моль за- трачена HNO3 химическим количеством 1 моль. Укажите воз- можный продукт (продукты) восстановления азота: 1) только NO2;	3) только N2O; 2) только NO;	4) смесь NO и NO2.
А29.	Молекулярная формула устойчивого жидкого (п. у.) водородного соединения элемента-неметалла НЭ. Исходя из этого укажите число различных степеней окисления, которые проявляет данный элемент в простых и сложных веществах. 1)2;	2)3;	3)5;	4)6.
АЗО.	Взаимодействие оксида(-ов) с водой является одним из этапов: 1)	крекинга нефтепродуктов; 2)	образования кислотных дождей; 3)	разрушения озонового слоя; 4)	получения кремниевой кислоты из кремний(ТУ) оксида.
81
А31. Для качественного обнаружения фенола применяют:
1)	металлический натрий;
2)	железо(Ш) хлорид;
3)	раствор калий перманганата;
4)	аммиачный р-р серебро(1) оксида.
А32. Среди приведенных отсутствует формула представителя класса
Cj^oh С2Ус'°снз О~СН2°Н
1)	карбоновых кислот;
2)	ароматических спиртов;
3)	альдегидов;
4)	сложных эфиров.
АЗЗ. У кажите число всех изомерных диенов (энантиомеры не учиты-
вать) с молекулярной формулой C4H5F:
1)4;	2)5;	3)6;	4)7.
А34. Укажите название соединения, строение которого
С2Н5 С2Н5
, по систематической номенклатуре:
СН3 ОН
1)	цмс-3-метил-2,4-диэтилпентен-3-ол-1;
2	) цмс-3,4-диметил-2-этилгексен-3-ол-1;
3)	тирянс-2,3-диметил-4-этилпентен-3-ол-1;
4)	цмс-3,4-диметил-5-этилгексен-3-ол-6.
А35. В проводимой при определенных условиях реакции вещества,
молекулярная формула которого С5НнВг, с калий гидроксидом
образовались органический и два неорганических продукта.
Укажите класс, к которому может относиться конечный про-
дукт, и тип реакции соответственно:
1)	спирты, отщепления;
2)	циклоалканы, присоединения;
3)	алкены, отщепления;
4)	алкены, замещения.
А36. Укажите название соединения, образующегося в реакции 2-бром-
гексана с КОН/спирт при нагревании, которое существует в виде
цис- тирянс-изомеров:
1) З-метилгексен-2;	3) гексен-2;
2) гексен-1;	4) пентадиен-1,3.
82
А37. Укажите названия всех соединений, которые обесцветят бром-
ную воду:
а) этилбензол; б) стирол; в) кумол; г) фенол.
1)	а, б; 2) б, в; 3) в, г; 4) б, г.
А38. Укажите название соединения С8Н|0О, если известно, что оно
реагирует с металлическим натрием, не дает окрашивания с рас-
твором FeCl3, легко подвергается дегидратации с образованием
соединения, используемого в промышленности для получения
высокомолекулярных соединений (соединение С8Н10О может
существовать в виде энантиомеров):
1) бензилметиловый эфир;
2)	2-этилфенол;
3)	2-фенилэтанол;
4)	1-фенилэтанол.
А39. Укажите относительную молекулярную массу основного орга-
нического продукта реакции замещения 2-аминопентановой
кислоты и метиламина при нагревании:
1)130;	2)118;	3)116;	4)102.
А40. Гидроксикислота образуется при кислотном гидролизе моно-
мера:
1)	целлюлозы;
2)	поливинилацетета;
3)	полиметилметакрилата;
4)	найлона.
А41. Укажите число всех веществ из приведенных (толуол; этанол/Н+;
1,3,5-трибромбензол; бромоводород; уксусный ангидрид, изобу-
тан, фосфорная кислота), с которыми фруктоза вступает в непо-
средственное химическое взаимодействие при атмосферном
давлении и комнатной температуре:
1)7;	2)5;	3)4;	4)3.
А42.
Укажите строение возможного продукта полимеризации 2-этил
бутадиена-1,3:
83
А43. Укажите формулу основного продукта взаимодействия 4-метил-
анилина с бромной водой:
Тест В
В1.	Укажите молярную массу ------ органического соединения,
\.моль )
при окислении 0,2 моль которого водным раствором КМпО4 об-
разовалась калиевая соль бензойной кислоты массой 32 г, К2СО3
массой 55,2 г, МпО2 массой 104,4 г, КОН массой 11,2 г и вода.
В2.	Кристаллогидрат, состав которого Me(NO3)2 • хН2О, массой
19,2 г растворили в воде массой 36,3 г и получили раствор
с ?^[(Me(NO3)2] = 20 %. При добавлении к этому раствору раство-
ра Na3PO4 (избыток) выпал осадок средней соли массой 6,55 г.
Укажите разность масс (г) соли и воды в кристаллогидрате хи-
мическим количеством 1 моль.
ВЗ.	Смесь гидрида и карбида кальция растворили в воде и получили
кальций гидроксид массой 88,8 г. В образовавшейся газовой сме-
си объемные доли газов были равными. Какова была масса (г)
исходной смеси?
В4.	Имеется смесь алкана и кислорода с относительной плотностью
по водороду 17,1305. После полного сгорания алкана и приведе-
ния полученной смеси к нормальным условиям получили смесь
газов с относительной плотностью по водороду 19,0. Укажите
число электронов в молекуле алкана.
В5.	Вещество А не содержит медь, молекула вещества В содержит
один атом водорода. Укажите сумму молярных масс —-— иод-
КМОЛЬ )
84
содержащих веществ А, Б и В в цепочке химических превраще-
ний
KI (4М0ЛЬ )	2 М<>ЛЬ CuS°4 > Д 1 мапь н 2 )	1 мольМагСОз (р-р) > g >
1 моль Вг2 5 моль Н2О2 В + 4Н О
I Г i
B6.	Укажите молярную массу ------- основного циклического про-
(моль)
дукга Е, содержащего 8 атомов углерода в молекуле (изомериза-
цию не учитывать), в цепочке химических превращений
октадиен-1,6 (1 моль) —д —> в _>
1 мель Вгд, Лгу q NaOHCHgO) р НВг (изб.) g
В7.	Используя метод электронного баланса, расставьте коэффици-
енты в уравнении реакции окисления циклопентанола до пен-
тандиовой кислоты калий перманганатом в присутствии серной
кислоты (образуются сульфаты калия и марганца (II)). Укажите
сумму коэффициентов в уравнении реакции.
Тест А
Al. О хлоре как о простом веществе можно сказать следующее:
1)	характеризуется высокой электроотрицательностью;
2)	находится в VII группе Периодической системы;
3)	вступает в реакцию с водородом при освещении;
4)р-элемент.
А2. Укажите частицу (радикал или ион), у которой число протонов
равно числу электронов:
1)СН3;	2) Вг~; 3)NH*;	4)Са2+.
АЗ. Относительная плотность по гелию газовой смеси азота и кисло-
рода в объемном отношении соответственно 1: 2,5 равна:
1)7,5;	2)7,7;	3)15,0;	4)30,9.
А4. Растворение ртути в азотной кислоте — это реакция:
1)	гомогенная, обратимая;
2)	каталитическая, замещения;
3)	обмена, экзотермическая;
4)	гетерогенная, окислительно-восстановительная.
А5. Укажите формулу соединения, при термическом разложении
которого в качестве основного продукта образуется высший ки-
слотный оксид одного из элементов:
1)КМпО4;	3)NaHSO3;
2) HNO3;	4)NH4HCO3.
А6. Укажите все процессы, в результате которых образуется кислота:
а) взаимодействие хром(У1) оксида с водой;
б)	растворение в воде газообразного (н. у.) продукта взаимодей-
ствия железной окалины с угарным газом;
в)	электролид водного раствора медь(П) хлорида;
г)	действие концентрированной серной кислоты на твердый на-
трий нитрат.
1) б, г;	2) а, б, в; 3) а, б, г; 4) а, в.
86
А7. Окислительно-восстановительной реакцией является термиче-
ское разложение соли:
1)NH4C1;	3)NH4NO2;
2) NaHCO3;	4) Na[Al(OH)4].
A8. Обо всех простых веществах, образованных элементами-неме-
таллами, можно сказать, что:
1)	их температура плавления ниже, чем у металлов;
2)	они могут быть только газами и жидкостями (н. у.);
3)	между их молекулами отсутствуют водородные связи;
4)	они имеют молекулярную кристаллическую решетку (н. у.).
А9. Укажите максимальное число пар веществ с предложенными
формулами (CaO, Fe2O3, CuO, ZnO, Al), в результате взаимодей-
ствия которых можно получить металл:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А10. Достаточно знать массовое число неизвестного нуклида, чтобы
всегда точно определить его:
1) период полураспада; 3) общее число нейтронов;
2) нуклонное число; 4) протонное число.
АН. Энергия связи в молекуле водорода равна 436 Энергия
моль
ионизации атомарного водорода равна 1310 Укажите ко-
моль
личество энергии (кДж), которую необходимо затратить для
превращения в ионы ЕГ всех молекул водорода массой 2 г:
1)	3056;	2) 1746;	3) 874;	4) 2184.
А12. Укажите формулы всех веществ и ионов, в которых валентность
и степень окисления (по модулю) атомов кислорода НЕ совпа-
дают:
а)	Н3О+; б)Н2О2; в) DNO2; г) СО.
1)	а, б, г; 2) а, в; 3) б, г; 4) а, б, в, г.
А13. Укажите название вещества, в котором для полного гидрирова-
ния всех двойных углерод-углеродных связей потребуется наи-
большее количество водорода. Химические количества веществ
одинаковы:
1)	триолеин;	3) олеиновая кислота;
2)	изопрен;	4) линолевая кислота.
87
А14. Укажите все процессы, в результате которых может образоваться
кислород:
а) взаимодействие Ag и О3;
б)	взаимодействие F2 и Н2О;
в)	нагревание в присутствии МпО2 КС1О3;
г)	нагревание NaNO3.
1)в, г;	3)а, б, в, г;
2)	б, в, г;	4) а, б.
А15. Укажите все верные утверждения.
Натрий силикат:
а)	относится к средним солям кремниевой кислоты;
б)	в кислой среде образует осадок кремниевой кислоты;
в)	в щелочном растворе проявляет свойства сильного электро-
лита;
г)	получают при сплавлении негашеной извести и песка.
1)а, в; 2)6, г, 3)а, б, в; 4) а, б, г.
А16. Тепловой эффект растворения аммоний нитрата химическим
количеством 1 моль в воде равен -26,4 кДж. Укажите тепловой
эффект растворения (кДж) аммоний нитрата в воде, если при
этом образовался раствор, в котором суммарное число ионов
NH+4 и NO3 равно 1,505 • 1023:
1)+6,6;	2)-6,6;	3)4-13,2;	4)-3,3.
А17. Смешали равные объемы водных растворов хлороводорода
и сернистой кислоты (молярная концентрация каждой кислоты
равна 0,2 —-**). Укажите ряд, в котором приведены формулы
дм3
ионов, находящихся в образовавшемся растворе, в порядке убы-
вания их химического количества:
1) Cl", H+,HSO3,SO3";	3) Н+, C1,HSO3,SO|-;
2) H+,SOh C1",HSO3;	4) Н+, Cl-,SOi",HSd3.
А18. Считая, что серная кислота полностью распадается на ионы, ука-
жите pH раствора, полученного при смешивании раствора, содер-
жащего азотную кислоту массой 0,252 г, и раствора, содержащего
серную кислоту химическим количеством 0,001 моль (объем об-
разовавшегося раствора равен 6 дм3):
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
88
А19. Энергия связи в молекулах увеличивается в ряду:
1) HI, НВг, НС1, HF;	3) N2, F2, О2, Н2;
2) Вг2, Cl2, Н2, F2;	4)	H2S, H2Se, Н2Те, Н2О.
А20. Только металлическая связь присутствует в:
1) карборунде;	3)	боксите;
2) латуни;	4)	магнетите.
А21. Атом углерода может проявлять как восстановительные, так
и окислительные свойства в соединении, формула которого:
1)СН4;	3)CF2C12;
2) НСНО;	4) CO(NH2)2.
А22. Укажите все факторы, увеличивающие скорость растворения
цинка в соляной кислоте:
а) разбавление кислоты;
б)	измельчение цинка;
в)	нагревание;
г)	увеличение концентрации кислоты.
1)6, в; 2) а, г; 3)6, в, г; 4) а, б, в.
А23. К окислительно-восстановительным процессам относится про-
мышленный способ получения:
1)	углекислого газа из известняка;
2)	азота перегонкой воздуха;
3)	кислорода перегонкой воздуха;
4)	хлора из натрий хлорида.
А24. Укажите все правильные утверждения:
а)	pH раствора натрий дигидрофосфата выше, чем pH раствора
натрий гидрофосфата;
б)	в отличие от аммиака, фосфин не получают по реакции взаи-
модействия простых веществ;
в)	восстановительные свойства мышьяка выражены сильнее, чем
фосфора;
г)	при взаимодействии с металлами фосфор проявляет восста-
новительные свойства.
1)	б, в; 2) а, б, в; 3) а, г; 4) а, в, г.
А25. Укажите все правильные утверждения:
а)	постоянная жесткость воды обусловлена наличием в ней
кальций гидрокарбоната;
б)	временную жесткость воды можно устранить добавлением
питьевой соды;
89
	в) в отличие от кальций гидроксида, бериллий гидроксид явля- ется амфотерным; г) окислительная способность ионов стронция в водных раство- рах ниже, чем ионов Н+. 1) б, в, г;	2) в, г;	3) а, б, г;	4) б, в.
А26.	Укажите все правильные утверждения. Алюминий: а)	относится кр-металлам с полностью заполненным предвнеш- ним энергетическим уровнем; б)	тяжелый, пластичный металл с высокой электропроводно- стью; в)	получают электролизом расплава А12О3 в криолите; г)	при нагревании реагирует с кислородом, галогенами и серой. 1) а, б;	3) а, б, в, г; 2) б, в;	4) а, в, г.
А27.	Укажите ошибочное утверждение. С использованием серной кислоты как катализатора получают: 1)	простые эфиры из спиртов; 2)	алкены из спиртов; 3)	сложные эфиры по реакции этерификации; 4)	аммиак из солей аммония.
А28.	Укажите число электронов, которые элемент-восстановитель те- ряет при полном разложении серебро(1) нитрата и медь(П) нит- рата общим химическим количеством 2 моль: 1) 2,41 • 1024;	3) 1,20 • 1024; 2) 4,82 • 1024;	4) 3,01 • 1023.
А29.	Укажите все процессы, в результате которых изменяется сте- пень окисления галогена: а)	взаимодействие твердых веществ — медного купороса и калий иодида; б)	действие паров брома на твердый калий хлорид; в)	растворение хлора в воде; г)	взаимодействие фтора с парами воды. 1)6, г;	2) в, г;	3)а, б, в;	4) а, в, г.
АЗО.	Воду НЕ используют в качестве реагента при получении: 1)	гашеной извести из негашеной; 2)	метана из карбида алюминия; 3)	уксусной кислоты из бутана; 4)	фруктозы из сахарозы.
90
А31. Для обнаружения тройных углерод-углеродных связей в орга-
нических соединениях применяют:
А32.	1) бромную воду;	3) медь(П) гидроксид; 2) железо(Ш) хлорид;	4) медь(П) оксид. Среди приведенных отсутствует формула^представителя класса <^~^СН2ОН QhO-СНз <^ЬСКССНз
АЗЗ.	1) простых эфиров;	3) ароматических спиртов; 2) сложных эфиров;	4) карбоновых кислот. Укажите число всех изомерных карбоновых кислот (стереоизо- меры не считать), соответствующих молекулярной формуле С5Н10О2: 1)5;	2)6;	3)3;	4)4.
А34.	Укажите название соединения, строение которого СзН7 С3Н7
А35.	, по систематической номенклатуре: ОН 1)	цмс-2-пропилгептен-3-ол-1; 2)	цмс-2,4-дипропилбутен-3-ол-1; 3)	?иранс-2-пропилгексен-3-ол-1; 4)	тиранс-2,4-дипропилбутен-З-ол-1. В проводимой при определенных условиях реакции вещества, молекулярная формула которого С3Н7С1, с калий гидроксидом образовались органический и два неорганических продукта. Укажите класс, к которому может относиться конечный про- дукт, и тип реакции соответственно: 1)	спирты, отщепления; 2)	алкены, отщепления; 3)	циклоалканы, присоединения; 4)	алкены, замещения.
А36.	В реакцию вступили (н. у.) изопрен химическим количеством 1 моль и бром химическим количеством 1 моль. В результате ре- акции может образоваться (изомеризацию не учитывать): 1)	3,4-дибром-3-метилбутен-1 и 1,4-дибром-2-метилбутен-2; 2)	4,4-дибром-3-метилбутен-1 и 3,4-дибром-3-метилбутен-1; 3)	2,4-дибром-2-метилбутен-2 и 1,4-дибром-2-метилбутен-2; 4)	1,2,3,4-тетрабром-2-метилбутан (1 моль).
91
А37. Укажите названия всех соединений, добавление к которым вод-
ного раствора калий перманганата при +5 °C приводит к исчез-
новению малиновой окраски:
а) стирол; б) бензол; в) толуол; г) бутадиен-1,3.
1)а, б; 2)6, в; 3)а, г; 4)6, г.
А38. Укажите название соединения С8Н10О, важного компонента ро-
зового масла, если известно, что оно реагирует с металлическим
натрием, не дает окрашивания с раствором FeCl3, легко подвер-
гается дегидратации с образованием соединения, используемого
в промышленности для получения высокомолекулярных соеди-
нений (соединение С8Н10О не может существовать в виде энан-
тиомеров):
1) метилбензиловый эфир;	3) 2-фенилэтанол;
2) 2-этилфенол;	4) 1-фенилэтанол.
А39. Кислотность соединений последовательно увеличивается в ряду:
1) С6Н5ОН; СН2С1СООН; С2Н5ОН;
2)	СН2С1СООН; С2Н5ОН; С6Н5ОН;
3)	С6Н5ОН; С2Н5ОН; СН2С1СООН;
4)	С2Н5ОН; С6Н5ОН; СН2С1СООН.
А40. Укажите названия конечных устойчивых продуктов гидролиза
винилацетата:
1)	уксусный альдегид и уксусная кислота;
2)	виниловый спирт и уксусная кислота;
3)	виниловый спирт и уксусный альдегид;
4)	аллиловый спирт и уксусная кислота.
А41. Укажите число всех веществ из приведенных (кумол; азотная
кислота; 1,3,5-трибромбензол; бромоводород; уксусный ангидрид,
хлорангидрид уксусной кислоты, фосфорная кислота), при непо-
средственном взаимодействии которых с рибозой при атмосфер-
ном давлении и комнатной температуре может выделяться вода:
1)6;	2)5;	3)4;	4)3.
А42. Укажите строение продукта совместной полимеризации метил-
метакрилата и бутадиена-1,3:
92
А43. При пропускании хлороводорода в кипящий раствор глицина
в этаноле образуется осадок вещества:
1)	С1СН2СООС2Н5;
2)	C1[NH3CH2COOC2H5]+;
3)	C1[NH3CH2COC1]+;
4)	C2H5ONHCH2COOH.
Тест В
Bl.	Укажите молярную массу ------- органического соединения,
Vмольу
при окислении 0,04 моль которого водным раствором КМпО4
образовалась калиевая соль бензойной кислоты массой 6,4 г,
К2СО3 массой 11,04 г, МпО2 массой 20,88 г, КОН массой 2,24 г и
вода.
В2.	Кристаллогидрат, состав которого Me(NO3)2 • хН2О, массой
3,63 г растворили в воде массой 15,17 г и получили раствор
с o>(Me(NO3)2) = 15 %. При добавлении к этому раствору рас-
твора Na2S (избыток) выпал осадок средней соли массой 1,44 г.
Укажите разность масс (г) соли и воды в кристаллогидрате хи-
мическим количеством 1 моль.
ВЗ.	При полном сгорании насыщенного сложного эфира массой
30,8 г образовался углекислый газ объемом 31,36 дм3 (н. у.). Ука-
жите суммарную массу (г) реагентов (одноосновной карбоновой
кислоты и первичного спирта), необходимых для получения это-
го эфира химическим количеством 1,4 моль при выходе 70%
(химические количества реагентов одинаковы).
В4.	Имеется смесь алкена и кислорода с относительной плотностью
по гелию 8,5455. После полного сгорания алкена и приведения
полученной смеси к н. у. получили смесь газов с относительной
плотностью по водороду 19,0. Укажите число электронов в моле-
куле алкена.
В5.	Укажите сумму молярных масс (—-— натрийсодержащих ве-
\<моль у
ществ А и Г в цепочке химических превращений
Na2O(1 моль) <5ммь°2'<о )А ^12о(нзб.) )Б
♦Нз РОд (изб.) ) g 4-2 моль NaOH р
93
В6.	Укажите молярную массу ------- основного циклического про-
^моль )
дукта Е, содержащего 10 атомов углерода в молекуле (изомери-
зацию не учитывать), в цепочке химических превращений
декадиен-1,6(1 моль) — > д —ыа^изб^ g
1мольВг2,Лу > q КОН(Н2О) > р ПВг(изб.) > g
В7.	Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициен-
ты в уравнении реакции окисления циклогексена до адипиновой
кислоты калий перманганатом в присутствии серной кислоты
(образуются сульфаты калия и марганца (II)). Укажите сумму
коэффициентов перед формулами продуктов реакции.
Ответы
Задание	Вариант									
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Al	L з	3	J	4		3	3 ;	1		3
А2	: 4-	3	2	2	2	3	3	3	'' 3	1
АЗ	; 1	3	2'	1	1	3	• 3 ?	2	3	2
А4	• 2 1	2	4	3	4	1	4	2	: '2'	4
А5	1 '	4	'' 3	3	2	4	2 ..	3	; з	4
А6	2	4	3	3	'2	3	1	1	з'	3
А7	4 	2	3	2	: 4 Г	2	' !	3	 t	3
А8	3	4	" з '	3	з 	2	'4"	4		3
А9	4 f	2	2	2	' А	2		4	;3	4
А10	‘ з	2	3	3	•' 2 4	2	4	1	; 2	2
All	 4	4	. t ..	1	1	1	4	2	4	1
А12	4	3	3	2	1 ?	2	2	3	; 4	1
А13	: 2	4	2	4	2	2		2		1
А14	1	4		2	: я	2	4г1	4	3.	3
А15	 2	2	Ж	2	3 	3	2	3	3	3
А16	1. •	4	1	4	з ;	3	з 7	2	2 '	4
А17		4	1	1	 2 ?	3	4	1	2	3
А18	2	2	3 к	3	• 2 •'	2	1 •	3	2	3
А19	2 л	1	4	4	4	4	1	4	2	1
А20		2	3	 4	4	1	2	3	3	"2	2
А21	3	4	2 :	3	4	3	2	1	; 1.	2
А22	4	2	3	3	•• 2л	2	1 '<	4	; 4'	3
А23	: 2	4	4	1	L 2 ::	1	!	4	'2	4
А24	1 4	4	- 3 :	2	4 [.	2		3	.4 	1
А25	' "'2'	2	д,, 	1	 3 •	3		1	4 ...	2
А26	: ।	1	3	2	! 3 ;	3	2	3	3	4
А27		1	" 3	3	Г Д	2		3		4
А28	.. 2 :	3	" 3	1	2	3		1		4	1
А29	3	2	2	3	: ! ;	3	1	2	Г В :	4
АЗО	2	4	4	1	3	3	3	3	2	3
95
Задание	Вариант									
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
А31	ZSZ	2	3	3	.. 1 :i	4		4	2	1
А32		1	;	4	i 'з:	2	3 ‘	3	' <	3	3 ::	4
АЗЗ	• л •	4	2	4	2	4		3	.J3.,;	4
А34		4	2	4	' 4 "!	1		4	2	1
А35		3	i	2 I	3	4 :	3	3		2	3	2
А36	3	4	4	3	1	1	2	2	3	1
А37	2	4	2	3	3	3	; 3 f!	4	4	3
А38	" 2	3	1	3	4 :	2	 3	2		3
А39		2	* 3	1	' 4'1	2	' 2-:.:	3	'1ГЗ	4
А40	; 1,!	1	; 3	1	3	2	:: 4;.	4		1
А41	' 1	2	jj	3	1	4		1	3	4
А42		2		4	f'MJ	3	:: Д	2	f C	1
А43	1	3	4	2	1 i	3	2	2	4 .	2
Bl		8	106	120	106	106	106	106	120	120
В2	wj	282	№	61	W]	200	j20	8	40,	134
ВЗ	47	64	38	40	117	28	28	82	68	212
В4	26	20	28	26	24	18	24 .	24	34	32
В5	238	36	224	565	ШИ	263	269	298	58L	220
В6	•Of	207	268	296		165	• 144	172	191 :	219
В7	34	25	-3	23	20	43	' 34 '	25	?55	29