Учреждение образования
«Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования
Республики Беларусь
Химия
Сборник
тестов
 ' а
i
Минск
«АХбРСЭХ»
2011
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Ц38
Серия основана в 1999 году
Охраняется законом об авторском краев. Воспроизведение всей книги или любой ее части запрещается
без письменного разрешения издателя. Любые нарушения закона будут преследоваться в судебном порядке.
Тесты предоставлены УО ^Республиканским институт контроля знаний*
согласно лицензионному договору № 11-29/И от25.052011
Централизованное тестирование. Химия : сборник тестов / Респ. ин-т контроля знаний М-ва обра-
Ц38 зования Респ. Беларусь. — Минск: Аверсэв, 2011.— 54 с., [4] л. цв. ил. — (Школьникам, абитуриентам,
учащимся).
ISBN 978-985-529-843-5.
Сборник содержит тестовые задания по химии, предложенные абитуриентам при проведении централизованного тестирования
в 2011 году. Ко всем заданиям даны ответы. В издании приведены также образцы бланка ответов, использование которых поможет
приобрести навыки заполнения бланка и избежать технических ошибок при оформлении ответов на тестировании.
Рекомендуется учащимся старших классов, абитуриентам для самостоятельной подготовки к централизованному тестированию
2012 гада, а также учителям и преподавателям общеобразовательных учреждений.
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Учебное издание
ШКОЛЬНИКАМ, АБИТУРИЕНТАМ, УЧАЩИМСЯ
ЦЕНТРАЛИЗОВАННОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ХИМИЯ
Сборник тестов
Ответственный за выпуск Д. Л. Дембовский
Подписано в печать 18.07.2011. Формат 60x84 */8. Бумага офсетная. Печать офсетная.
Усл. печ. л. 7,44. Уч.-изд. л. 5,53. Тираж 8100 экз. Заказ 5562 -
Общество с дополнительной ответственностью «Аверсэв*.
ЛИ №02330/0003944 от 03.02.2009. Контактные телефоны (017) 268-09-79,268-08-78.
E-mail: info@aversev.by; www.aversev.by
Ул. Н.Олешева, 1, офис 309,220090, Минск.
Для писем: а/я 3,220090, Минск.
УПП «Витебская областная типография*.
ЛП № 02330/0494165 от 03.04.2009.
Ул. Щербакова-Набережная, 4,210015, Витебск.
ISBN 978-985-529-843-5
© УО «Республиканский институт контроля знаний*
Министерства образования Республики Беларусь, 2011
© Оформление. ОДО «Аверсэв*, 2011
Предисловие
Уважаемые абитуриенты 2012 года! В этом учебном году вы будете принимать участие в централизованном тестиро-
вании, чтобы продолжить обучение в высших или средних специальных учебных заведениях. Оставшееся время вы, не-
сомненно, должны использовать для ликвидации пробелов в знаниях и овладения наиболее эффективными приемами
выполнения тестовых заданий. Основное условие вашего успеха — систематические занятия.
Для подготовки к тестированию в первую очередь необходимо пользоваться школьными учебниками. Однако для
закрепления материала следует обращаться и к другим учебным пособиям.
Одно из таких пособий — настоящий сборник тестовых заданий, предложенных абитуриентам при проведении цен-
трализованного тестирования в 2011 году. Содержание заданий соответствует требованиям программы вступительных
испытаний, утвержденной приказом Министерства образования Республики Беларусь.
Каждый вариант заданий состоит из части А и части В.
В часть А включены задания закрытого типа с выбором ответа. К таким заданиям прилагаются варианты ответа, сре-
ди которых только один правильный. Абитуриент должен указать верный, по его мнению, ответ.
Часть В содержит задания открытого типа без выбора ответа. Это могут быть расчетные задачи, уравнения
окислительно-восстановительных реакций, цепочки химических превращений, задания на установление соответствия
между элементами двух множеств.
В издании приведены также образцы бланка ответов, использование которых поможет приобрести навыки запол-
нения бланка и избежать технических ошибок при оформлении ответов на тестировании. Для удобства пользования их
можно извлечь из сборника и скрепить степлером, в результате получится отдельная брошюра.
Не торопитесь заглядывать в ответы. Внимательно изучите инструкцию, прочитайте задание, сконцентрируйте вни-
мание на ключевых словах, проработайте теоретический материал, выполните тестовое задание и только потом сверь-
те результаты с ответами.
Надеемся, что данный сборник будет полезен не только учащимся старших классов, абитуриентам 2012 года, но
и всем, кто желает усовершенствовать знание химии.
Желаем успехов!
Инструкция для учащихся
Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (40 заданий) и части В (10 заданий). На выполнение всех заданий
отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если какое-либо из них вызовет у вас затруднение,
перейдите к следующему. После выполнения всех заданий вернитесь к пропущенным.
Во всех тестовых заданиях следует использовать округленные до целого числа значения относительных атомных
масс элементов (кроме хлора, для которого Аг = 35,5).
Постоянная Авогадро Л/А = 6,02 • 1023 моль-1, атомная единица массы и = 1,66 • 10-24 г.
Таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд на-
пряжений металлов приведены в конце каждого варианта на централизованном тестировании. При решении задач мож-
но пользоваться микрокалькулятором, который не относится к категории средств хранения, приема и передачи инфор-
мации.
Часть А
В каждом задании части А только один из предложенных ответов является верным. В бланке ответов под номером
задания поставьте метку (х) в клеточку, соответствующую номеру выбранного вами ответа. Будьте внимательны!
Часть В
Ответы на задания части В запишите в бланке ответов, начиная с первой клеточки. Каждую букву, цифру пишите
в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке. Единицы измерения числовых величин не
указываются. Дробные числа в ответах необходимо округлять до целых по правилам приближенных вычислений. В за-
даниях на установление соответствия ответ в виде сочетания букв и цифр запишите, соблюдая алфавитную последова-
тельность букв левого столбца. Помните, что некоторые данные правого столбца могут использоваться несколько раз
или не использоваться вообще. Например: А2БЗВЗГ4.
3
Часть А
А1. Укажите формулу органического вещества:
1) СО;	2) CaF2;	3) РН3;	4) НСООН.
А2. Укажите название химического элемента:
1)	олово;	3) сталь;
2)	белый фосфор;	4) графит.
АЗ. Наименьшее число протонов содержится в ядре атома, название которого:
1) медь;	2) серебро;	3) калий;	4) хлор.
А4. Формула высшего оксида элемента A-группы ЭО2. Укажите формулу электронной конфигурации
внешнего энергетического уровня атома элемента в основном состоянии:
1)2?;	2)2s22p2;	3)3s23p4;	4) 3s2.
А5. Имеются порции веществ одинакового объема (н. у.). Наибольшее число молекул содержит порция:
1) метана;	2) брома;	3) хлора;	4) угарного газа.
А6. Для осуществления превращения СаО -> CaSO4 можно использовать вещество, формула которого:
1)SO3;	2) SO2;	3) Na2SO3;	4) S.
A7. Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого Н2СО3:
а)	реагирует со щелочами;	в) это одноосновная кислота;
б)	относится к слабым кислотам;	г) образует кислые и средние соли.
1)а, б, г;	2)6, в;	3) в, г;	4) а, б, в.
А8. Основная соль может образоваться при взаимодействии соляной кислоты с каждым из гидроксидов,
формулы которых:
1) NaOH, Са(ОН)7;	3) А1(ОН)3, Mg(OH)?;
2) КОН, NaOH;	4) КОН, Са(ОН)2.
А9. НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:
1) хлорида натрия;	3) уксусной кислоты;
2) сахарозы;	4) аммиака.
А10. Природный минерал корунд, использующийся как абразивный материал, является:
I) оксидом кремния(!У);	3) оксидом железа(Ш);
2) оксидом хрома(П1);	4) оксидом алюминия.
А11. Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства про-
являет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном
состоянии:
I)	2s2;	2) 3s2;	3)4s2;	4) 5s2.
A12. Укажите верные(-ое) утверждения(-е) относительно ряда элементов О, N, F:
а)	элементы ряда расположены по возрастанию неметаллических свойств;
б)	ни один из элементов ряда не может быть пятивалентным;
в)	в соединениях атомы всех элементов ряда могут иметь как положительные, так и отрицательные
степени окисления;
г)	все элементы ряда расположены в одном периоде.
1)а, г;	2)6;	3)6, г;	4) а, в.
А13. Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления хлора соответственно равна +3, +7, +1,
представлены в ряду:
I)	СЮ2, НСЮ4, СЮ ;	3) NaCIO3, СЮ4, NaCl;
2)	Cl2, СЮ4, HCl;	4) NaClO2, ClO3, Cl2.
A14. Укажите процесс, HE сопровождающийся химической реакцией:
I)	смешение разбавленных растворов хлорида бария и сульфата натрия;
2)	поглощение углекислого газа известковой водой;
3)	растворение фенола в водном растворе щелочи;
4)	разбавление водой 70-процентного раствора уксусной кислоты.
4
А15. Укажите вещества, водные растворы которых содержат одинаковые ионы (гидролиз веществ и диссо-
циацию воды не учитывать):
а) КН2РО4;	б) Са(ОН)з;	в) Н3РО4;	г) С12Н22ОИ.
1)6, в;	2) а, в;	. 3)а, г;	4)6, г.
А16. Исходные концентрации веществ С и В, участвующих в одностадийной реакции С + В = D, равны со-
ответственно 1,55 моль/дм3 и 1,91 моль/дм3. Через 47 с после начала реакции концентрация вещества
С снизилась до 0,65 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3 • с) данной реакции и концентрация веще-
ства В (моль/дм3) через 47 с после начала реакции равны соответственно:
1)0,025 и 1,45;	2)0,018 и 1,83;	3)0,019 и 1,01;	4) 0,023 и 1,48.
А17. Укажите ряд, во всех веществах или частицах которого имеются только ковалентные полярные связи:
1)СН4, H2SO4;	2) CuSO4, Р(^;	3) РС13, Ba(NO3)2;	4) HNO3,12.
А18. Укажите ряд, во всех веществах которого имеется ионная связь:
1)NH4NO3, Mg;	2) (СН3СОО)2Са, КС1; 3) НС1, Na2CO3; A19. Укажите схемы процессов окисления:	4) CuS, N2O5.
+2	+4	+5	+7	+5	+2 a) Sn->Sn;	б) Cl-н-Cl;	в) N->N;	г) Cl CL
1)6, г;	2) а, 6;	3) в, г;	4) б, в.
А20. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:
1)К->КОН;	3)К—>КН;
2)	SO2 -> H2SO3;	4) MgCO3 -> Mg(HCO3)2.
Д21. С изменением степени окисления кремния протекают реакции:
a) SiO2 + HF	6) Si + F2	в) SiO2 + KOH	г) Si + KOH + H2O
I) а, в;	2) a, 6;	3) 6, r;	4) в, г.
A22. Смесь азота и кислорода объемом 250 см3 (н. у.) пропустили над металлическим литием. В результате
смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при
этом увеличилась на 0,346 г. Укажите плотность (г/дм3, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:
1) 1,232;	2)22,44;	3) 1.459;	4)1,384.
А23. Укажите НЕправильные(-ое) утверждения(-е):
а) присутствие фосфат-ионов в растворе можно обнаружить по реакции с нитратом серебра(1);
6) в отличие от азота фосфор Н Е взаимодействует с водородом; в) высшая валентность азота и фосфора
равна V; г) дигидрофосфат кальция может быть получен взаимодействием гидрофосфата кальция
со щелочью.
1)а, б;	2)6, г;	3) в;	4) в, г.
Д24. Укажите правильные(-ое) утверждения(-е):
а)	в ряду Н2О, H2S, H2Se наибольшую температуру кипения имеет H2Se;
б)	пероксид водорода легко разлагается, образуя водород и кислород;
в)	кислород может быть получен разложением оксида ртути(П);
г)	реакция азота с кислородом с образованием оксида азота(П) является эндотермической.
1)а, в;	2) в, г;	3) г;	4) а, б.
А25. Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделив-
шийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной
кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1)0,192;	2)0,051;	3)0,034;	4)0,288.
А26. Укажите верное утверждение:
1)	в ряду HF, НС1, HBr, HI сила кислот уменьшается;
2)	все частицы ряда I2, F2, СГ1 проявляют только восстановительные свойства;
3)	галогены в природе встречаются в составе солей;
4)	атомы галогенов в соединениях Br2O, KI, O2F2 находятся в высшей степени окисления.
5
А27. Укажите общие свойства для бериллия и кальция:
а) растворяются в водных растворах щелочей, образуя комплексные соли;
б) электронная конфигурация внешнего энергетического уровня в основном состоянии — лг;
в) с водой реагируют при комнатной температуре;
г) гидроксиды реагируют с кислотами. 1)а, б, в;	2) б, г;	3)6, в, г; А28.Для алюминия характерно:	4) в, г.
а)	высшая степень окисления в соединениях равна +3; б)	в промышленности получают методом электролиза; в)	в реакции с иодом катализатором является вода; г)	НЕ реагирует с растворами щелочей. 1) в, г;	2) а, б, в;	3) а, б, г; А29. Укажите количество формул и моделей, соответствующих пропану:	4) б, г.
а)х^\	б)/\	в)С,Н4	
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
С1
АЗО. Вещество, формула которого	называется:
1) З-метил-2-хлорпентан;	3) 2-метил-З-хлорпропан;
2) 2-метил-З-хлорбутан;	4) 2-хлор-З-метилпентан.
А31. Укажите схему, отражающую основной процесс, протекающий при термическом крекинге нефти:
I)	СН3—СН2—СН3 + О2 -> СО2 + Н2О;
2)	СН3—СН3-> С + Н2;
3)	СН3—(СН2)4—СН3 -> С3Н<; + С3Н8;
4)	СНз—(СН2)4—CHj -> С6Н6 + Н2.
А32. При неполном гидрировании гексина (в молекуле исходного вещества разрывается только одна
п-связь) образуется углеводород, химическая формула которого:
1)С6Н|2;	2)С5Н,0;	3)С6Н14;	4)С4Н10.
АЗЗ.Для полного сжигания 0,25 моль метилбензола потребуется кислород объемом (дм3, н. у.):
1)60,0;	2)55,1;	3)50,4;	4)44,0.
А34. В схеме превращений
С нб	> С3Н7ОН *y/h+ > НСООС3Н7
X и Y являются соответственно веществами, формулы которых:
1) NaOH, CHjCHO;	3) Н,О, СН3СНО;
2) NaOH, СН3СООН;	4) Н2О, НСООН.
А35. Укажите вещество, которое в указанных условиях реагирует с этаналем:
1)Си;	2) Na;	3) СО2;	4) H2/Ni, t.
А36.Укажите сумму коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении реакции взаимодействия
° 0
сложного эфира	с избытком раствора NaOH:
1)3;	2)4;	3)5;
4) 6.
А37.В основе классификации дисахаридов на восстанавливающие и невосстанавливающие углеводы ле-
жит признак:
1)	число атомов углерода в молекуле углевода;
2)	наличие в молекуле альдегидной группы;
3)	способность подвергаться гидролизу с образованием разного числа молекул моносахаридов;
4)	число гидроксильных групп в молекуле.
6
А38. Укажите верные утверждения:
а)	некоторые белки НЕ растворяются в воде;
б)	существуют только два уровня организации белковой молекулы — первичная и вторичная структуры;
в) белки — вещества исключительно животного происхождения;
г) любые растворимые белки вступают в биуретовую реакцию.
1) а, в;	2) а, г;	3) б, в;	4) б, г.
А39. Схема реакции nA -> -f А-); соответствует образованию полимера (указаны все продукты реакции
и исходные вещества):
1)полиизопрен;	3) капрон;
2) полипептид;	4) крахмал.
АДО. Будет наблюдаться выпадение красного осадка при нагревании гидроксида меди(П) с растворами обо-
их веществ:
1)	сахарозы и этаналя;	3) этаналя и глюкозы;
2)	сахарозы и глюкозы;	4) глицерина и этанола.
Часть В
81.	При окислении альдегида массой 8,8 г, содержащего одну альдегидную группу, избытком аммиачно-
го раствора оксида серебра(1) образовалось серебро массой 43,2 г. Рассчитайте массу (г) полученной
одноосновной кислоты.
В2.	Массовая доля триглицерида, образованного остатками пальмитиновой и стеариновой кислот в моль-
ном отношении 1 : 2, в некотором жире составляет 21 %. Чему равна общая масса (кг) пальмитата
и стеарата натрия, полученных в результате омыления данного жира массой 560 кг (выход считать
100 %)? (Считайте, что все остатки пальмитиновой и стеариновой кислот входят в состав указанного
триглецирида.)
83.	Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и общей формулой
гомологического ряда, к которому относится это вещество.
Структурная формула вещества	Общая формула гомологического ряда
	1КЛ.2
А)О	2)СлН2л
Б)— Z	Д <5 X X О о со
В>ОГ	5)С„Н2„6 6)СлН2л8
1 он	
	7)СлН2л + 2О2 8) СлН2яО2
84.	Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Д и Е, образующихся в результате
следующих превращений:
О
Д^ /С2Н5 NaOH/H2O > А С'цОл Б Ag2O/NH,. Н2О > g CHjOH/H*., > р
Н3С о
NaOH/H2° > Д + Е.
85.	Дана схема превращений:
у А —'->Х
Cu AgN(Wp) /
Б HNO3 (кони.)> • NHjfp-p)) СН3СНО>
Вычислите сумму молярных масс (г/моль) твердого при температуре 20 °C неорганического вещества
X и органического вещества молекулярного строения Y.
7
ВБ. Уксусный ангидрид (СН3СО)2О легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту:
(СН3СО)2О + Н2О -> 2СН3СООН.
Какой объем (см3) водного раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 90 % (р = 1,06 г/см3)
следует добавить к 55 г раствора уксусного ангидрида в уксусной кислоте с массовой долей (СН3СО)2О
45 %, чтобы получить 97-процентный водный раствор уксусной кислоты?
В7.	К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(П) 8 % добавили некото-
рое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях
эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация
(моль/дм3) ионов Na+ в растворе в шесть раз больше, чем S2 . Определите массу (г) насыщенного рас-
твора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
88.	Установите соответствие между схемой химической реакции, протекающей в водном растворе, и сум-
мой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции.
Схема реакции	Сумма коэффициентов
A) Zn + КОН + Н,0 ->	1)4
Б) Al + HCI (изб.) -►	2)6
В) Д12О3 + HNO3 (изб.) -►	3)7
Г) ВаСО3 + НС! (изб.) ->	4)8
	5) 12
	6) 13
89.	Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстано-
вительной реакции
КВг + К2Сг2О7 + H2SO4 = Вг2 4- K2SO4 4- Cr2(SO4)3 4- Н2О.
Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.
810. К 40 дм3 смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 15 дм3 хлороводорода. После приведения
новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила
0,90. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т - 20 °C,
Р= Ю5Па.)
8
•ВАРИ АНТ;
5.	iX+'Sz
Часть А
А1. Укажите формулу гидрокарбоната магния:
l)Mg(HCO3)2;	2) MgHCO3;	3) MgCO3;	4) Mg3(PO4)2,
A2. Укажите название химического элемента:
1)озон;	2) карбин;	3) нефть;	4) фтор.
А3. Число полностью заполненных энергетических подуровней на внешнем энергетическом уровне атома
элемента с порядковым номером 10 в основном состоянии равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
44.	Высшему оксиду элемента, порядковый номер которого 33, соответствует гидроксид состава:
1) Н3ЭО4;	2) Н2ЭО3;	3) Н2ЭО4;	4) НЭО2.
45.	Укажите пару веществ, молярные объемы которых одинаковы (н. у):
1)	красный и белый фосфор;	3) водород и кислород;
2)	оксид кремния и углекислый газ;	4) аммиак и вода.
46.	Для осуществления превращения КОН(Р_Р)	К3РО4можно использовать вещество, формула которого:
DP;	2) Р2О3;	3) Р2О5;	4) Na3PO4(p p).
47.	Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого Н2СО3:
а) это угольная кислота;	в) это двухосновная кислота;
б)	это азотистая кислота;	г) образует соли — нитраты.
1)6, г;	2)6, в;	3) а, в;	4) в, г.
48.	Основная соль может образоваться при взаимодействии соляной кислоты с каждым из гидроксидов,
формулы которых:
1)	NaOH, А1(ОН)3;	2) Mg(OH)2, Zn(OH)2; 3) КОН, Mg(OH)2; 4) LiOH, Mg(OH)2.
49.	НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:
1)	хлороводорода;	3) хлорида калия;
2)	пропановой кислоты;	4) сахарозы.
410.	Бокситы — это природные соединения:
I)	кальция;	2) натрия;	3) меди;	4) алюминия.
411.	Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства про-
являет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном
состоянии:
l)2s’;	2) 2s2;	3) 3s2;	4) 3s1.
412.	Укажите верные(-ое) утверждения(-е) относительно ряда элементов N, S, Вг:
а)	все элементы ряда относятся к халькогенам;
6)	степени окисления в водородных соединениях равны соответственно -3, -2, -I;
в)	все элементы находятся водном периоде;
г)	количество электронов на внешнем слое в основном состоянии увеличивается от 5 до 7.
1)6, г;	2)6, в; .	3)а, в;	4) г.
413.	Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления азота равна соответственно +3, +5, -3,
представлены в ряду:
I) HNO2, NO3, NH4Cl;	3) NO2, N2O5, N2O3;
2)	NO2, HNO3, NH3;	4) N2O, HNO2, NH3.
414.	Укажите процесс, HE сопровождающийся химической реакцией:
I)	смешение разбавленных растворов хлорида бария и нитрата натрия;
2)	поглощение углекислого газа известковой водой;
3)	растворение фенола в водном растворе щелочи;
4)	кипячение раствора гидрокарбоната кальция.
9
A15. Укажите вещества, водные растворы которых содержат одинаковые ионы (гидролиз веществ и диссо-
циацию воды не учитывать):
a)K2SO3;	б) СН3-СООН;	в) H2SO4;	г)С2Н5-ОН.
1)а, в, г;	2) а, г;	3)6, в;	4) а, в.
А16. Исходные концентрации веществ С и В, участвующих в одностадийной реакции С + В = D, равны со-
ответственно 1,5 моль/дм3 и 2,47 моль/дм3. Через минуту после начала реакции концентрация веще-
ства С снизилась до 0,75 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3 • с) данной реакции и концентрация
вещества В (моль/дм3) через минуту после начала реакции равны соответственно:
1)0,0235и 1,62;	2)0,0125 и 1,72;	3)0,0125 и 1,25;	4)0,0435 и 1,65.
А17. Укажите ряд, во всех веществах или частицах которого имеются как ионные, так и ковалентные по-
лярные связи:
l)H3O+,K2SO4;	2) NH4Cl, CuSO4;	3) PCl3, PO3;	4) Na3PO4, P4.
A18. Укажите ряд, во всех веществах которого имеется ионная связь:
l)ZnCl2,Mg;	2) О2, (СН3СОО)2Са;	3) КОН, Na2SO4;	4) (СН3СОО)2Са, H2S,
А19. Только окислительные свойства в химических реакциях может проявлять вещество, формула которого
-2
(возможность окисления О не учитывайте):
1)СО;	2) 12;	3) HNO2;	4) КМпО4.
А20. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:
1)СаСО3->Са(НСО3)2; 2) Р2О5-» Н3РО4;	3) СаО-> Са(ОН)2;	4) С2Н2-> С2Н4.
А21. С изменением степени окисления кремния протекают реакции:
a) SiO2 + С -4->; б) H2SiO3 —в) K2SiO3 + H2SO4 г) Si + КОН + Н2О
1)6, в;	2) а, г;	3)а, в;	4)6, г.
А22. Смесь азота и кислорода объемом 400 см3 (н. у.) пропустили над металлическим литием. В результате
смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при
этом увеличилась на 0,545 г. Укажите плотность (г/дм3, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:
1)1,251;	2)1,363;	3) 1,636;	4)2,383.
А23. Водный раствор дигидрофосфата калия вступает в реакцию со всеми веществами, формулы которых:
1)CH4,SO3;	2) КОН, NaCl;	3)KOH,NH3;	4)Na2O,N2.
А24. Укажите правильные утверждения:
а)	валентность кислорода в молекуле СО2 равна III;
б) в химических реакциях пероксид водорода может выступать как в роли окислителя, так и восста-
новителя;
в) кислород получают разложением гидроксида кальция;
г) при сгорании аминов в кислороде в качестве одного из продуктов образуется азот.
1)а, г;	2)6, г;	3)6, в;	4) а, в.
А25. Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделив-
шийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной
кислоты на железо массой 0,168 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1)0,192;	2)0,147;	3)0,200;	4)0,188.
А26. Укажите верное утверждение:
1)	в ряду галогенов F2, С12, Вг2,12 прочность химической связи возрастает;
2)	все частицы ряда 12, Вг~, СГ могут проявлять восстановительные свойства;
3)	галогенам свойственно явление аллотропии;
4)	атомы всех галогенов в соединениях Н51О6, HBrO3, [ClF2]_ находятся в высшей степени окисления.
А27. Укажите общие свойства для всех металлов ПА-группы:
а) относятся к щелочноземельным металлам; в) гидроксиды являются основаниями;
б)	состав гидроксида — Ме(ОН)2;	г) реагируют с кислотами.
1)	а, в;	2) б, г;	3) а, б, г;	4) б, в, г.
10
A28. Для алюминия характерно:
а)	формула гидроксида — А1(ОН)3;
б)	оксид и гидроксид реагирует как с кислотами, так и со щелочами;
в)	реагирует с кислородом и азотом без нагревания;
г)	относится к тяжелым металлам.
1)а, б, в;	2) в, г;	3)а, б, г;
А 29. Укажите количество формул и моделей, соответствующих этину:
а)С2Н6
2)2;
Вг
3)3;
1)1;
1) 3,7-дибромгептин-4;
2)	1-бромгептин-3;
АЗО. Вещество, формула которого
, называется:
Вг
3)	3,7-дибромоктен-4;
4)	1,5-дибромгептин-З.
4) а, б.
г) Н-С=С-Н
4) 4.
А31. Укажите схему, отражающую основной процесс, протекающий при термическом крекинге нефти:
l)C6Hl4 + O2->CO2 + H2O;	3)/W	/^^ + С2Н6;
СН3
2)	СН3—(СН2)2—СН3+ О2 -> СН3СООН + Н2О;	4) СН3—(СН2)2—СН3 — СН3—СН— СН3.
А32. Укажите количество (моль) водорода, который необходимо затратить на полное гидрирование 3 моль
этина:
1)6;	2)7;	3)8;	4)9.
АЗЗ. Для полного сжигания 1,204 • 1023 молекул метилбензола потребуется кислород объемом (дм3, н. у):
1)60,05;	2)55,12;	3)50,43;	4)40,32.
А34. В схеме превращений
+ Нэ	\z К2СГ2О7 «г
этаналь----X —7-^ Y
Ni, /	H2SO4
X и Yявляются соответственно веществами, названия которых:
1) этанол, этаналь;	3) этанол, этилформиат;
2) этан, этанол;	4) этен, этанол.
А35. Укажите вещество, которое в указанных условиях реагирует с этаналем:
1)Си;	2) NaOH„;	3) Си(ОН)2(скжеприг)/г; 4) Na.
А36. Укажите коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции взаимодействия
Ol а
сложного эфира	с избытком раствора NaOH:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А37. В основе классификации моносахаридов на тетрозы, пентозы и гексозы лежит признак:
1)	число атомов углерода в молекуле углевода;
2)	наличие в молекуле альдегидной или кето-группы;
3)	способность подвергаться гидролизу с образованием разного числа молекул моносахаридов;
4)	число гидроксильных групп в молекуле.
АЗЗ. Укажите верные утверждения:
а)	вторичная структура белка — это последовательность аминокислотных остатков в его молекуле;
б)	устойчивость вторичной структуры белковой молекулы преимущественно обеспечивается за счет
водородных связей;
в)	белки — это высокомолекулярные природные полимеры, построенные из остатков а-аминокислот;
г)	белки не подвергаются гидролизу.
1)6, в, г;	2)6, в;	3)а, б;	4) а, в, г.
11
А39. Схема реакции полимеризации лА—>	А-)-л соответствует образованию полимера (указаны все про-
дукты реакции и исходные вещества):
1) капрон;	3) гликоген;
2) фенолформальдегидная смола;	4) полибутадиен.
АДО. Будет наблюдаться фиолетовое окрашивание при последовательном добавлении раствора щелочи,
а затем сульфата меди(П) к обоим растворам:
1)	уксусной кислоты и пропанола;
2)	сыворотки крови и этаналя;
3)	уксусной кислоты и яичного белка;
4)	яичного белка и сыворотки крови.
Часть В
81.	При окислении пароводноатомного первичного спирта массой 23 гизбытком оксида меди(П) получе-
на медь массой 32 г. Рассчитайте массу (г) альдегида, полученного при окислении спирта.
82.	Массовая доля тристеарина в некотором жире составляет 24 %. Чему равна масса (кг) стеарата калия,
полученного в результате омыления данного жира массой 720 кг (выход считать 100 %)? (Считайте, что
все остатки стеариновой кислоты входят в состав тристеарина.)
83.	Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и общей формулой
гомологического ряда, к которому относится это вещество.
Структурная формула вещества
А>(Х
Общая формула гомологического ряда
1)С„Н2л.2
2)С,,Н,Л
3) слн2л2
4) С„Н2л_4
5)С„Н2л.б
6) СлН2л.8
7)С„Н2л+2О
8)С„Н2лО
84. Определите молярную массу (г/моль) органического вещества немолекулярного строения Д, образую-
щегося в результате следующих превращений:
rnmvma спирт.брожение „ д H2SO4,z >140°С „ O2/PdCl2, Н2О, / v R
lJlnJK.mil ----------т г\ ------------т D --------------г D —г
.^пО4/Н2$О4 > Г(р_р)	> д
85. Дана схема превращений:
,..-^^->В-^->Х
HNO3 (KOHUjy/
\ Б О2 + Н2о>у
Вычислите сумму молярных масс (г/моль) вещества У и простого вещества X, если известно, что
вещество ВНЕ содержит медь.
86. Уксусный ангидрид (СН3СО)2О легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту:
(СН3СО)2О + Н2О 2СН3СООН.
Какой объем (см* * 3 4 * 6) водного раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 90 % (р = 1,06 г/см3)
следует добавить к 120 г раствора уксусного ангидрида в уксусной кислоте с массовой долей (СН3СО)2О
45 %, чтобы получить 20-процентный раствор уксусного ангидрида?
12
В7.	К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(П) 9 % добавили некото-
рое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях
эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация
(моль/дм3) ионов Na* в растворе в семь раз больше, чем S3’. Определите массу (г) насыщенного рас-
твора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
88.	Установите соответствие между схемой химической реакции, протекающей в водном растворе, и сум-
мой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции.
Схема	Сумма
реакции	коэффициентов
А)А1 + НС1->	1)3
Б) Zn + КОН + Н2О	2)4
В)КОН + НС1->	3)5
Г) Zn(OH)2 + НО (изб.)->	4)6
	5)7
	6) 13
89.	Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстано-
вительной реакции
NaNO3 + FeSO4 + H2SO4 = NO + Na2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O.
Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.
810. К 30 дм3 смеси, состоящей из пропана и аммиака, добавили Ю дм3 хлороводорода. После приведения
новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила
0,80. Укажите массовую долю (%) пропана в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т = 20 °C,
Р= 165 Па.)
13
Часть А
А1. Укажите формулу неорганического вещества:
1)СН4;	2)СгН2;	3) СаСО3;
А2. Укажите название химического элемента:
1) красный фосфор;	2) карбин;	3) сталь;
4) С6Н6.
4) гелий.
АЗ. Число полностью заполненных энергетических подуровней на внешнем энергетическом уровне атома
элемента с порядковым номером 7 в основном состоянии равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А4. Элемент, имеющий распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8,4, расположен
в периодической системе:
1)	в ША-группе, 4 периоде;
2)	в IIА-группе, 3 периоде;
3)	в VIA-группе, 3 периоде;
4)	в IVA-группе, 3 периоде.
А5.
А6.
А7.
А8.
Имеются порции веществ одинакового объема (н. у.). Наибольшее число молекул содержит порция:
1)воды;	2) аммиака;	3) фтора;	4) углекислого газа.
Для осуществления превращения Cu(OH)2 СиС12 можно использовать раствор вещества, формула
которого:
1) ZnCl2;	2) NaCl;	3) КС1О3;	4) НС1.
Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого Н3РО4:
а)	в обычных условиях — твердое бесцветное вещество;
б)	это многоосновная кислота;
в)	это бескислородная кислота;
г)	образует кислые и средние соли.
1)а, в, г;	2)6, в;
Соль образуется при взаимодействии:
1) кислорода и меди;
2) оксида магния и соляной кислоты;
НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:
1)хлорида бария;
2) пропанола-1;
А10. Горный хрусталь — это кристаллы:
1) оксида кремния(1У);
2) оксида хрома(Ш);
3) а, в;
4) а, б, г.
3) азота и кислорода;
4) уксусной кислоты (р-р) и меди.
А9.
3) сахарозы;
4) сульфида калия.
3) оксида алюминия;
4) оксида меди(П).
А11. Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства про-
являет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном
состоянии:
1)25’;	2)3?;	3) 4s1;	4) 2s2.
А12. Укажите верные утверждения относительно ряда элементов В, О, Cl:
а)	относятся к неметаллам;
б)	в соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют высшую степень окисления,
равную номеру группы;
в)	два из этих элементов находятся во втором периоде;
г)	максимальная валентность не превышает четырех.
I) а, б, в;	2) б, г;	3) а, в;	4) а, б.
А13. Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления азота соответственно равна +4, +5, +3,
представлены в ряду:
1) NO2, HNO3, NH3;	3) N2O, NaNO3, NO;;
2) NaNO2, NO;, N2O3;	4) NO2, NO3, NO;.
14
A14. Укажите процесс, НЕ сопровождающийся химической реакцией:
I)	разделение смеси порошков железа и серы при помощи воды;
2)	поглощение паров воды оксидом кальция;
3)	растворение натрия в воде;
4)	кипячение раствора гидрокарбоната кальция.
А15. Одинаковое число ионов образуется при диссоциации 1 моль каждого из веществ в ряду (гидролиз
веществ и диссоциацию воды не учитывать):
1) Ва(ОН)2, Н1;	2) HNO3,A1C13;	3) CuCl2, CuSO4; 4) Na2SO4, ВаС12.
A16. Исходные концентрации веществ А и В, участвующих в одностадийной реакции А + В = С, равны со-
ответственно 1,45 моль/дм3 и 1,56 моль/дм3. Через 50 с после начала реакции концентрация вещества
А снизилась до 0,97 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3 • с) данной реакции и концентрация веще-
ства В (моль/дм3) через 50 с после начала реакции равны соответственно:
1) 0,0035 и 1,02;	2) 0,0025 и 1,04;	3) 0,0025 и 1,05;	4) 0,0096 и 1,08.
А17. Укажите верные(-ое) утверждения(-е):
а)	внутренняя энергия молекулы Н2 меньше энергии двух атомов водорода;
б)	молекулы инертных газов двухатомны;
в)	в одном веществе могут иметься и ионная, и ковалентная полярная связи;
г)	полярность связи в молекуле НС1 больше, чем в молекуле НЕ
I) а, в;	2) а, б, г;	3) а, в, г;	4) в.
А18. Укажите ряд, во всех веществах которого имеется ионная связь:			4) H2S, Са(ОН)2.
l)Cu, Mg(NO3)2;	2) FeCl3, НС1;	3) КОН, NH4C1;	
А19. Укажите схемы процессов восстановления: +6+4	+4+6		+6	+3	-3	+2
a) S->S;	б) S->S;	в) Сг->Сг;	г) N->N.
1)6, г;	2) а, в;	3) б, в;	4) а, г.
А20. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:
l)Fe2O3->Fe;	2) NaHCO3-> СО2; 3) СаО-> Са(ОН)2; 4)К->КОН.
А21. С изменением степени окисления кремния протекают реакции:
a) K2SiO3 + HNO3->;	6)Si + Mg-^->;	в) SiO2 + К2О —г) SiO2 + Mg
I)	а, в;	2) а, г;	3) б, г;	4) а, б.
А22. Смесь азота и кислорода объемом 250 см3 (н. у.) пропустили над металлическим литием. В результате
смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при
этом увеличилась на 0,346 г. Укажите значение молярной массы (г/моль) исходной смеси азота с кис-
лородом:
1)31,0;	2)30,5;	3)29,5;	4)29,0.
А23. Масса (г) фосфорсодержащего продукта реакции фосфата кальция количеством 0,5 моль с фосфорной
кислотой химическим количеством 2 моль при 100 % выходе равна:
1)157;	2)112;	3)224;	4)351.
А24. Укажите правильные(-ое) утверждения(-е):
а)	соединение ВаО2 называется оксидом бария;
б)	пероксид водорода легко разлагается, образуя воду и кислород;
в)	кислород может быть получен разложением оксида ртути(П);
г)	реакция азота с кислородом с образованием оксида азота(П) является экзотермической.
1)а;	2) б, в;	3)а,б;	4) в, г.
А25. Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделив-
шийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной
кислоты на алюминий.массой 0,405 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1)0,250;	2)0,405;	3)0,951;	4)1,44.
А26. Укажите верное утверждение:
1)	с ростом атомного номера окислительные свойства галогенов возрастают;
2)	все частицы ряда I2, F2, Вг~ могут проявлять окислительные свойства;
3)	в ряду галогенов С12, Вг2,12 прочность химической связи убывает;
4)	атомы всех галогенов в соединениях НЮ, KIO, OF2 находятся в одинаковой степени окисления.
15
МЛ. Укажите общие свойства для натрия и лития:
а)	НЕ реагируют с кислородом при комнатной температуре;
б)	при сплавлении гидроксидов с оксидом алюминия образуется соль МеА1О2;
в)	при взаимодействии с водой образуют щелочи;
г)	степень окисления в оксидах равна +1.
1)а, в, г;	2)6, в, г;	3)а, г;	4) а, в.
А28. Для алюминия характерно:
а) [Ne]З^Зр2 — формула электронной конфигурации атомов в основном состоянии;
б) оксид и гидроксид являются кислотными;
в) при нагревании реагируете серой, кислородом, галогенами;
г) растворяется в щелочах.
1)а, в;	2) в, г;	3)а, г;
А29. Укажите количество формул и моделей, соответствующих метану:
Н
б) Н:С:Н
Н
2)2;
СН3
Х,СН2СН3
а) Н-С=С-Н
1)1;
в)
3)3;
4) а, б.
г) НСНО
4) 4.
АЗО. Вещество, формула которого |
, называется:
СН.
1) 1-этил-2,6-диметилциклогексан;
2) 1,3-диметил-2-этилбензол;
А31. Укажите схему процесса изомеризации:
СН3
3) 1,5-диметил-6-этилбензол;
4) 1,2,3-триметилбензол.
1) лСН3—СН=СН2—сн—СН2—;
2)С6Нм->
+ н2;
А32. При неполном гидрировании пентина (в молекуле исходного вещества разрывается только одна
л-связь) образуется углеводород, химическая формула которого:
1)С5Н)0;	2)С5Н8;	3) С3Н6;	4) С4Н10.
АЗЗ. При полном сгорании бензола массой 15,6 г образуется углекислый газ объемом (дм3, н. у.):
1)14,22;	2)15,68;	3)16,78;	4)26,88.
А 34. В схеме превращений
бромэтан *Na°№°-> X	Y
H2SO4
X и У являются соответственно веществами, названия которых:
I) этаналь, этанол;	3) этанол, этилформиат;
2) этанол, этаналь;	4) этаналь, этилэтаноат.
А35. Укажите вещество, из которого в указанных условиях можно получить этаналь:
I) C2H5OH/H2SO4kohu., t;	3) СН4/Н2О, Ni, t,p;
2) СН3ОН/О2, Си, Г;	4) C2H4/O2,PdCl2, CuCl2, Н2О, t.
А36. Укажите сумму коэффициентов перед формулами исходных веществ в уравнении реакции взаимодей-
О О
о
о
ствия сложного эфира
1)2;	2)3;
с избытком раствора NaOH:
3)4;
4)5.
16
А37. Для целлюлозы справедливо следующее:
а)	относится к полисахаридам;
б)	массовая доля углерода такая же, как в сахарозе;
в)	подвергается гидролизу;
г)	молекулярная формула — С6Н!2О6.
1)а, в;	2) в, г;	3)а, б, в;	4) а, г,
АЗЗ. Укажите верные утверждения:
а)	первичная структура белка — это последовательность аминокислотных остатков в линейной
полипептидной цепи;
б)	ксантопротеиновая реакция указывает на наличие бензольных колец в остатках аминокислот
белковой молекулы;
в)	белки классифицируют на заменимые и незаменимые;
г)	белки НЕ подвергаются гидролизу.
1)а, в, г;	2)6, в;	3)а, б;	4)6, в, г.
А39. Схема реакции полимеризации лА—> 4-А-)-л соответствует образованию полимера (указаны все про-
дукты реакции и исходные вещества):
1)	полипропилен; 2) капрон;	3) целлюлоза;	4) лавсан.
А40. Будет наблюдаться выпадение белого осадка при добавлении бромной воды к обоим веществам:
1)	олеиновой кислоте и гексану;	3) анилину и фенолу;
2)	бензолу и фенолу;	4) изопрену и бензолу.
Часть В
В1.	При окислении насыщенного альдегида массой 17,4 г избытком гидроксида меди(П) образовался
красный осадок массой 43,2 г. Рассчитайте массу (г) образовавшейся одноосновной кислоты.
82.	Массовая доля триглицерида, образованного остатками пальмитиновой и стеариновой кислот в моль-
ном отношении 1 : 2, в некотором жире составляет 24 %. Чему равна общая масса (кг) пальмитата
и стеарата калия, полученного в результате омыления данного жира массой 448 кг (выход считать
100 %)? (Считайте, что все остатки пальмитиновой и стеариновой кислот входят в состав указанного
триглецирида.)
83.	Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и общей формулой
гомологического ряда, к которому относится это вещество.
Общая формула
гомологического ряда
1) СлН2л
2) СлН2л.4
3) С„н2„_2
4) СлН2л.8О2
5) С„Н2л_6О2
6) СлН2л+2О2
7) СлН2лО2
8)СяН2л_2О2
В4. Степень полимеризации вещества Г, имеющего относительную молекулярную массу 241920 и обра-
зующегося в результате следующих превращений, равна:
СН °2- 1500° д H2O/Hg1 2 3 4 5 6 7\ н+ ) Б Cu(OH)2,< > g 4-С6Н7О2(ОН)34й/Н +	> г
(Вещество Г не содержит гидроксильных групп.)
17
85.	Дана схема превращений:
д NH3 (р-р), изб.* / > электролиз> у
А1
CuSO4 (р-р)
g ИЪЮз (кони.)^ у
Рассчитайте сумму молярных масс (г/моль) твердых при температуре 20 °C веществ X и Y.
86.	Уксусный ангидрид (CH3CO)jO легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту:
(СН3СО)2О + Н2О -» 2СН3СООН.
Какой объем (см3) водного раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 64 % (р = 1,06 г/см3)
следует добавить к 150 г раствора уксусного ангидрида в уксусной кислоте с массовой долей (СН3СО)2О
40 %, чтобы получить 15-процентный раствор уксусного ангидрида?
87.	К раствору медного купороса массой 32 г с массовой долей сульфата меди(Н) 8 % добавили некото-
рое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях
эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация
(моль/дм3) ионов Na+ в растворе в девять раз больше, чем S2-. Укажите массу (г) насыщенного раствора
сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
88.	Установите соответствие между формулой вещества и pH раствора (концентрации всех веществ равны
0,01 моль/дм3).
Формула вещества	pH раствора
A) HI	1)2
Б) СН3СООН	2)3,4
В) КОН	3)«7
р С2Н5ОН	4) 10,6
	5) 12
89.	Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восста-
новительной реакции
SO2 + KMnO4 + Н2О = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4.
Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.
810.	К 50 дм3 смеси, состоящей из пропана и аммиака, добавили 20 дм3 хлороводорода. После приведения
новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила
0,852. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т = 20 °C,
Р= 105 Па.)
18
1в А Р И A H Tgd,
Часть А
А1. Укажите формулу органического вещества:
1)СН4;	2)NaBr;	3)СаСО3;	4) Р4.
А2. Укажите название химического элемента:
1) вода;	2) озон;	3) азот;	4) графит.
АЗ. Число завершенных энергетических уровней в основном состоянии атома элемента с порядковым но-
мером 16 равно:
1)4;	2)3;	3)2;	4)1.
А4. Элемент, имеющий распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2,8,3, расположен
в периодической системе:
1) в IIIA-группе, 3 периоде;	3) в VIA-группе, 3 периоде;
2)	в ПА-группе, 2 периоде;	4) в IVA-rpynne, 4 периоде.
А5. Укажите пару веществ, молярные объемы которых одинаковы (н. у.):
1) кислород и бром; 2) метан и этан;	3) вода и глицерин; 4) медь и кальций.
А6. Для осуществления превращения Zn(OH)2 -> Na2[Zn(OH)4] можно использовать вещество, формула
которого:
l)NaCl;	2)Na2SO3;	3)Na2SO4;	4) NaOH (р_р).
A7. Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого НС1:
а)	его водный раствор называется соляной кислотой;
б)	относится к многоосновным кислотам;
в)	относится к бескислородным кислотам;
г) образует соли — хлораты.
1)	а, г;	2) б, в;	3) а, в;	4) б, г.
А8. Средняя соль образуется при взаимодействии в водном растворе:
1)	1 моль гидроксида натрия и 1 моль сернистой кислоты;
2)	1 моль гидроксида калия и 1 моль углекислого газа;
3)	1 моль гидроксида магния и 1 моль хлороводорода;
4)	1 моль серной кислоты и 2 моль гидроксида калия.
А9. НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:
1) хлороводорода;	3) сахарозы;
2) хлорида натрия;	4) муравьиной кислоты.
А10. Гематит и сидерит являются природными соединениями:
I) натрия;	2) кальция;	3) железа;	4) меди.
А11. Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства про-
являет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном
состоянии:
l)2s2;	2) 3s2;	3)4?;	4)35’.
А12. Укажите верные утверждения:
а) низшая отрицательная степень окисления неметаллов, как правило, равна разности № группы — 8;
б) степень окисления водорода может быть равна только 0 и +1;
в) электронная конфигурация [Не]2512р1 (в возбужденном состоянии) соответствует атому неметалла;
г) высшие оксиды неметаллов относятся к солеобразующим оксидам.
1) а, г;	2) а, б, в;	3) в, г;	4) а, б, г.
А13. Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления хлора соответственно равна +1, +3, +7,
представлены в ряду:
I) NaClO4, HCl, СЮ2-;	3) СЮ , NaClO2, СЮ;;
2) NaClO3, Cl2, СЮ;;	4) HCl, AlCl3, Cl2O7.
19
А14. Укажите процесс, сопровождающийся химической реакцией:
I)	возгонка иода;
2)	прокаливание карбоната кальция;
3)	поглощение хлороводорода водой;
4)	кипячение раствора хлорида натрия.
А15. Укажите вещества, водные растворы которых содержат одинаковые ионы (гидролиз веществ и диссо-
циацию воды не учитывать):
а)К2СО3;	б) КОН;	в)Н3РО4;	г)С2Н5-С1.
1)а, б, г;	2) а, б;	3)6, в, г;	4) а, в.
А16. Исходные концентрации веществ А и В, участвующих в одностадийной реакции А + В = С, равны со-
ответственно 0,68 моль/дм3 и 1,2 моль/дм3. Через 40 с после начала реакции концентрация вещества А
снизилась до 0,28 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3 • с) данной реакции и концентрация вещества
В (моль/дм3) через 40 с после начала реакции равны соответственно:
1)0,01 и 0,62;	2) 0,05 и 0,40;	3)0,02 и 0,60;	4) 0,01 и 0,80.
А17. Укажите ряд, во всех веществах или частицах которого имеются ковалентные связи:
l)NaI,SO2;	2)NH;,PO}~;	3)NH4C1,CsF; А18. Укажите ряд, во всех веществах которого имеется ионная связь:	4) Mg, KNO3.
I) СаС12, Н2О;	2) K2S, КОН;	3) SC14, Na2SO4; А19. Укажите схемы процессов восстановления:	4) H2S, СаСО3.
+4	+2	-3	+3	+1	-I а) РЬ->РЬ;	б) N->N;	в) Cl->Cl; l)a, б;	2) б, в;	3)6, г;	+2	+4 г) C->C. 4) а, в.
А20. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:
l)SO3->H2SO4;	3)NiO->Ni;
2) CaO -► Ca(OH)2;	4) H3PO4 H PO3.
A21. С изменением степени окисления кремния протекают реакции:
a) Si + F2	б) Na,SiO3 + H2SO4	в) Mg + Si -Д_>;	г) H2SiO3 —.
I)	а, в;	2)6, г;	3)а, г;	4) а, б, г.
А22. Смесь азота и кислорода объемом 400 см3 (н. у.) пропустили над металлическим литием. В результате
смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при
этом увеличилась на 0,5625 г. Укажите значение молярной массы (г/моль) исходной смеси азота с кис-
лородом.
1)31,5;	2)30,5;	3)29,5;	4)28,5.
А23. Водный раствор дигидрофосфата натрия вступает в реакцию со всеми веществами, формулы которых:
l)Na2O, КС1;	2) N2, КОН;	3)KOH,NaOH;	4) NaNO3, КС1.
A24. Укажите правильные(-ое) утверждения(-е):
а)	валентность кислорода в ионе гидроксония равна III, а степень окисления -3;
б)	гидроксид меди(П) может быть получен взаимодействием оксида меди(П) с водой;
в)	кислород получают разложением гидрокарбоната натрия;
г)	реакция метана с кислородом с образованием углекислого газа и воды является экзотермической.
1)а, г;	2) г;	3) в;	4)6, в.
А25. Какая масса (г) алюминия должна прореагировать с разбавленной серной кислотой, чтобы выделив-
шийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка концентрированной
серной кислоты на медь массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1)0,192;	2)0,012;	3)0,015;	4)0,088.
А 26. Укажите верное утверждение:
1) по группе сверху вниз связь электронов внешнего слоя с ядром в атомах галогенов усиливается;
2)ns2nps — электронная конфигурация внешнего слоя атомов элементов VIIA-группы в основном
состоянии;
3) максимальная валентность всех элементов VIIA-группы равна четырем;
4) атомы галогенов в соединениях Н5Ю6, С12О5 находятся в высшей степени окисления.
20
А27. Укажите общие свойства для натрия и лития:
а)	горят в кислороде с образованием пероксидов в качестве основного продукта;
б)	реагируют с азотом при комнатной температуре;
в)	оксиды реагируют с кислотами и кислотными оксидами;
г)	гидроксиды являются основаниями.
О а, в;	2) а, б;	3) б, в;	4) в, г.
А28. Для алюминия характерно:
а)	атомы в соединениях проявляют постоянную степень окисления +2;
б)	один из его природных минералов — боксит;
в)	реагирует с водными растворами щелочей;
г)	гидроксид является основанием.
1) а, г;	2)6, в;	3)а,в;	4)6, г.
А29. Укажите количество формул и моделей, соответствующих метиламину:
a)(CH3)2NH
Di;
в) ch3nh2
3)3;
4) 4.
2) цис-1,3-дибромбутен-2;
АЗО. Вещество, формула которого
1) цис-2,3-дибромбутен-2;
называется:
3) транс-2,3-дибромбуген-2;
4) транс-1,3-дибромбутен-2.
А31. Укажите схему процесса изомеризации:
1)	СН3—(СН2)4 —СН3 С3Н8 + С3Н6;
2)	Н2С=СН2 + О2 -> СН3СНО;
3) СН3—(СН2)2—СН3 + О2 -» СО2 + Н2О;
А32. Укажите количество (моль) водорода, который необходимо затратить на полное гидрирование 2 моль
пропина:
1)4;
2)5;
3)	6;
4)7.
АЗЗ. При полном сгорании бензола массой 7,8 г образуется углекислый газ объемом (дм3, н. у.):
1)14,22;	2)13,44;	3)15,68;	4)16,78.
А34.В схеме превращений
С3Н7Вг *Х/Н2° > С3Н7ОН —С3Н7ОК
X и Yявляются соответственно веществами, формулы которых:
1)	Na, КОН;	2)NaOH,KCl;	3) NaOH, К;	4)Na2SO4, К.
А35. Укажите вещество, которое в указанных условиях реагирует с пропаналем:
1)Си, г;	2)CuSO4;	3) NaCl;	4)Ag2O/NH3,Z.
А36. Укажите коэффициент перед формулой щелочи в уравнении реакции взаимодействия сложного
0 1^1
эфира JI 1^ JJ с избытком раствора КОН:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
ОН он
А37.Для вещества, формула которого НО |	|	, справедливы(-о) следующие(-ее)
утверждения(-е):	ОН
а)	является восстанавливающим углеводом; в) подвергается гидролизу;
б)	относится к классу пентоз;	г) называется фруктоза.
1)а,б;	2) а, г;	3)6, в;	4) а.
21
А38. Укажите верные утверждения:
О
а)	—С—О—NH----------группа атомов, многократно повторяющаяся в полипептидной цепи белковой
молекулы;
б)	при положительной ксантопротеиновой реакции на белок исследуемый образец окрашивается
в красный цвет;
в)	ферменты или биокатализаторы являются белковыми веществами;
г)	белковая молекула образована за счет пептидных связей.
1)а,б;	2) в, г;	3)а, б, в;	4) а, в, г.
А39. Схема реакции лА -> -(• А-^ + (л - 1)Н2О соответствует образованию полимера:
1)	полибутадиен;	2) капрон;	3) тефлон;	4) полиэтилен.
АДО. Будет выпадать белый осадок при добавлении к бромной воде обоих веществ:
1)	аланина и фенола;	3) акриловой кислоты и анилина;
2)	олеиновой кислоты и глицерина;	4) фенола и анилина.
Часть В
В1.	На окисление альдегида массой 46,4 г, содержащего одну альдегидную группу, израсходовался гидрок-
сид меди(П) массой 156,8 г. Рассчитайте массу (г) полученной одноосновной кислоты.
В2.	Массовая доля триглицерида, образованного остатками пальмитиновой и стеариновой кислот в моль-
ном отношении 2 : 1, в некотором жире составляет 9 %. Чему равна общая масса (кг) пальмитата и сте-
арата калия, полученных в результате омыления данного жира массой 462 кг (выход считать 100 %)?
(Считайте, что все остатки пальмитиновой и стеариновой кислот входят в состав указанного тригле-
цирида.)
83.	Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и общей формулой
гомологического ряда, к которому относится это вещество.
Структурная формула	Общая формула
вещества	гомологического ряда
1)С„Н2л+2
2)С„Н,Л
3) слн2л.2
4) С„Н2л_4
5)СлН2л_6
6) слн2л_8
7)СлН2л + 2О
8) С„Н2лО
84.
В5.
Сумма молярных масс (г/моль) органических веществ В и Г, образующихся в результате следующих
превращений, равна:
О2/соли Мои Со, t
С2Н5ОН/Н+,/ > g NaOH/H2O > р + р
Вещество А применяется в пищевой промышленности.
Дана схема превращений:
KI
Al v NaOH(M36,), р-р ч Вг? v
--< ...	' ... ---' А
AgNO3 (р-р)
Б
Укажите сумму молярных масс (г/моль) галогенсодержащих солей X и Y.
22
В6.	Уксусный ангидрид (CHjCO^O легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту:
(СН3СО)2О + Н2О -> 2СН3СООН.
Какой объем (см3) водного раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 38 % (р = 1,05 г/см3)
следует добавить к 250 г раствора уксусного ангидрида вуксусной кислоте с массовой долей (СН3СО)2О
35 %, чтобы получить 15-процентный раствор уксусного ангидрида?
87.	К раствору медного купороса массой 48 г с массовой долей сульфата меди(П) 8 % добавили некото-
рое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях
эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация
(моль/дм3) ионов Na+ в растворе в девять раз больше, чем S2". Укажите массу (г) насыщенного раствора
сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
88.	Установите соответствие между схемой химической реакции, протекающей в водном растворе, и сум-
мой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции.
Схема реакции	Сумма коэффициентов
А) Бе + НС! ->	1)3
Б) А12Оз + КОН (изб.) + Н2О ->	2)4
В) Mg + CH3COOH->	3)5
Г) Zn + CuSO4 ->	4)6
	5)7 6) 12
89.	Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстанови-
тельной реакции
Na3AsO4 + KI + НС1 = Na^O, +12 + KC1 + H2O.
Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.
810.	К 25 дм3 смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 15 дм3 хлороводорода. После приведения
новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила
0,8776. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т= 20 °C,
Р= Ю5 Па.)
23
Часть А
А1. Укажите формулу гидрокарбоната аммония:
1) (NH4)2HCO3;	2) (NH4)2CO3;	3) NH4HCO3;	4) NH4HPO3.
A2. Укажите запись, соответствующую химическому элементу:
1) Вг;	2)О2;	3) N2;	4) Р4.
АЗ. Число электронов на внешнем энергетическом уровне сульфид-иона равно:
1)6;	2)8;	3)16;	4)2.
А4. Одинаковую высшую степень окисления имеют элементы, символы которых указаны в ряду:
l)Na, К, Ba;	2)S,Se,Te;	3) Si, Р, S;	4)0, S, Е
А5. Даны порции веществ одинакового объема (н. у). Наибольшая масса у порции:
1)	метана;	2) угарного газа;	3) хлора;	4) воды.
А6. Для осуществления в водном растворе превращения (NH4)2SO4 NH3 можно использовать вещество,
формула которого:
1)К0Н;	2) FeO;	3) NaCl;	4) НС1.
А7. Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого H2SO4:
а)	это оксид;	в) это двухосновная кислота;
б)	это сернистая кислота;	г) образует соли — сульфаты.
1)в, г;	2)6, в;	3) а, г;	4) а, в.
А8. Основная соль может образоваться при взаимодействии азотной кислоты с каждым из гидроксидов,
названия которых:
1) гидроксид калия, гидроксид магния;	3) гидроксид натрия, гидроксид лития;
2) гидроксид магния, гидроксид цинка;	4) гидроксид лития, гидроксид бария.
А9. Можно приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:
1) сахарозы;	2) метанола;	3) пропанола-1;	4) уксусной кислоты.
А10. Каолинит — основной компонент глин — является природным:
I)	алюмосиликатом;	2) фосфатом;	3) хлоридом;	4) сульфатом.
А11. Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства про-
являет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого:
l)2s2;	2) 5s2;	3) 3s2;	4) 4s2.
A12. Укажите верные утверждения относительно ряда элементов Si, Р, S:
а)	элементы ряда расположены по возрастанию металлических свойств;
б)	степень окисления атомов элементов в их высших оксидах возрастает от 4-4 до +6;
в)	один из элементов ряда относится к благородным газам;
г)	электронные конфигурации внешнего электронного слоя атомов элементов ряда в основном
состоянии ...3s23p2, ...3s23p3, ...3s23p4 соответственно.
I) а, г;	2) а, в;	3) б, г;	4) б, в.
А13.Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления азота соответственно равна +3, +5, -3,
представлены в ряду:
I) N02, N2O5, NH3; 2) NO;, Ca(NO3)2, NH3; 3) N2O3, HNO3, N03;	4) NaNO2, NaNO3, N2O3.
A14. Укажите процесс, сопровождающийся химической реакцией:
I) возгонка иода;	3) поглощение хлороводорода водой;
2) отстаивание взвеси мела в воде;	4) прокаливание карбоната кальция.
А15. Одинаковое число ионов образуется при диссоциации I моль каждого из веществ в ряду (гидролиз
веществ и диссоциацию воды не учитывать):
I) NaOH, KCl;	2) NaCl, FeCl2;	3) H2SO4, NaCl;	4) BaCl2, AlCl3.
A16. Исходные концентрации веществ А и В, участвующих в одностадийной реакции А + В = С, равны со-
ответственно 2,45 моль/дм3 и 1,94 моль/дм3. Через 48 с после начала реакции концентрация вещества
А снизилась до 1,37 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3 • с) данной реакции и концентрация веще-
ства В (моль/дм3) через 48 с после начала реакции равны соответственно:
1) 0,0235 и 0,52;	2) 0,0125 и 0,78;	3) 0,0225 и 0,86;	4) 0,0435 и 0,65.
24
A17. Укажите ряд, во всех веществах или частицах которого имеются только ковалентные полярные связи:
l)H2SO4, КОН;	3) PCIj, SO3;
2) NH4+, CuSO4;	4) нитрат алюминия, фтор.
А18. Укажите ряд, во всех веществах которого имеется только ионная связь:
l)CaS,F2;	2)Li,Kl;	3)Na2O,BaO;	4)NO2,CaCI2.
А19. Только окислительные свойства в химических реакциях может проявлять вещество, формула которого:
I) Н2;	2)SO2;	3)NaNO2;	4)F2.
А20. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:
I) Р2О5-> Н3РО4;	2) Н3РО4 —> НРО3;	3) СаСО3-> СО2;	4)Са^СаН2.
А21. С изменением степени окисления кремния протекают реакции:
a) Na2CO3 + SiO2	б) Mg + Si —в) Na2SiO3 + HCl	г) SiO2 + Mg —?->.
I)	а, в;	2) б, г;	3)	а, б;	4) в, г.
А22. Смесь азота и кислорода объемом 300 см3 (н. у.) пропустили над металлическим литием. В результате
смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при
этом увеличилась на 0,408 г. Укажите плотность (г/дм3, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:
1)1,36;	2)1,29;	3)2,38;	4)1,25.
А23. Масса (г) фосфорсодержащего продукта реакции фосфата кальция количеством 1 моль с фосфорной
кислотой химическим количеством 1 моль при 100 % выходе равна:
1)136;	2)294;	3)408;	4)204.
А24. Укажите правильные(-ое) утверждения(-е):
а)	степень окисления кислорода в ВаО2 равна -2;
б)	при нагревании пероксид водорода разлагается с выделением водорода и кислорода;
в)	гидроксид кальция может быть получен взаимодействием кальция с водой;
г)	при прокаливании на воздухе гидроксида железа(П) может быть получен оксид железа(Ш).
1)	б, в;	2) а, в;	3) а;	4) в, г.
А25. Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделив-
шийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной
кислоты на железо массой 0,200 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1)0,128;	2)0,175;	3)0,200;	4)0,229.
А26. Укажите верное утверждение:
1)	по группе сверху вниз неметаллические свойства галогенов возрастают;
2)	\s22s22p63s23p5 — электронная конфигурация атома хлора в основном состоянии;
3)	атомы всех галогенов в соединениях С12О6, КС1О3, [SbF6]' находятся в низшей степени окисления;
4)	основными природными соединениями галогенов являются оксиды.
А27. Укажите общие(-ее) свойства(-о) для кальция и магния:
а)	реагируют с соляной кислотой, образуя водород;
б)	возможна реакция со щелочами: Me + 2NaOH +2Н2О -> Na2[Me(OH)4] + Н2;
в)	карбонаты разлагаются при нагревании;
г)	электронная конфигурация внешнего энергетического уровня — ns1.
1)а, в;	2) г;	3)а,б;	4) б, г.
А28. Для алюминия характерно:
а)	простое вещество в химических реакциях с неметаллами проявляет только восстановительные
свойства;
б)	по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов;
в)	гидроксид реагирует только с кислотами;
г)	используется для получения некоторых металлов из их оксидов.
1)в, г;	2) а, б, в;	3)а, б, г;	4)6, г.
А29. Укажите количество формул и моделей, соответствующих аминоуксусной кислоте:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
25
АЗО. Названию вещества пропилэтаноат соответствует формула:
О
1)
2)
н
3> о
о
А31. Укажите схему процесса изомеризации:
I) СНз—СН2—СН3 + О2 -> СО2 +Н2О;
3) СН3—(СН2)2—СН3 -> С2Н4 + С2Н6;
+ Н2;
А32. При неполном гидрировании пропина (в молекуле исходного вещества разрывается только одна
л-связь) образуется углеводород, химическая формула которого:
НСзНе;	2)С2Н6;	3)С4Н8;	4)С3Н4.
АЗЗ. Для полного сжигания 0,5 моль метилбензола потребуется кислород объемом (дм3, н. у.):
1)120,0;	2)110,2;	3)100,8;
А34. В схеме превращений
4) 84,0.
этаналь —+Н2 > X —iH2J_> у
Ni,z
X и Y являются соответственно веществами, названия которых:
1) этанол, 2-бромпропан;	3) этин, бромэтан;
2) этанол, бромэтан;	4) этан, бромэтан.
А35. Укажите вещество, которое в указанных условиях реагирует с этаналем:
1) КМпО^Н*, Н2О, Г, 2)СН4;	3)КС1;
4) Na.
А36. Укажите коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции взаимодействия
О
сложного эфира
О
с избытком раствора КОН:
1)1;
2)2;
3)3;
4) 4.
О
А37. Для сахарозы справедливы следующие утверждения:
а)	относится к дисахаридам;	в) подвергается гидролизу;
б)	относится к восстанавливающим углеводам; г) молекулярная формула (С6Н10О5)„.
1)а, в;	2) а, в, г;	3)а, б, в;	4)6, г.
А38. Укажите верные утверждения:
а)	третичная структура белковой молекулы поддерживается благодаря только водородным связям;
б)	при положительной биуретовой реакции на белок исследуемый образец окрашивается в сине-
фиолетовый цвет;
в)	белки — вещества животного или растительного происхождения;
г)	все белки — содержат только одну полипептидную цепь.
1)а, г;	2) в, г;	3)а, б;	4)6, в.
А39. Схема реакции лА -» -(• А-^, + (л - 1)Н2О соответствует образованию полимера:
1)капрон;	2)полиизопрен;	3)лавсан;	4) полипропилен.
А40. Будет наблюдаться выпадение красного осадка при нагревании гидроксида меди(П) с растворами обо-
их веществ:
1)	этанола и глюкозы;	3) глицерина и этанола;
2)	этаналя и глюкозы;	4) этиленгликоля и этаналя.
Часть В
ВЛ. На окисление альдегида массой 43,2 г, содержащего одну альдегидную группу, израсходован оксид
серебра(1) массой 139,2 г. Рассчитайте массу (г) полученной одноосновной кислоты.
82.	Массовая доля триглицерида, образованного остатками пальмитиновой и стеариновой кислот в моль-
ном отношении 1:2, в некотором жире составляет 24 %. Чему равна общая масса (кг) пальмитата и стеара-
та натрия, полученных в результате омыления данного жира массой 960 кг (выход считать 100 %)? (Счи-
тайте, что все остатки пальмитиновой и стеариновой кислот входят в состав указанного триглецирида.)
26
83.	Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и общей формулой
гомологического ряда, к которому относится это вещество.
Структурная формула вещества	Общая формула гомологического ряда
а)СР Б)^!^^ В)— ^ Г)Н(/ \н	ПС.н^ 2)СяН2я_8 3)СлН2л2 4)С„Н2л_4 5)CJV6 6)СлН2я+2О2 7)СяН2лО2
84.	Молярная масса (г/моль) органического вещества Д не молекулярного строения, образующегося в ре-
зультате следующих превращений, равна:
СаС2 —Нг° ) А Н2°/Н«2+ н+ ) Б Ag2O/NH3, Н2О > в сн3он/н+,< > р NaOH/H2O ) д
85.	Вычислите сумму молярной массы (г/моль) галогенсодержащего вещества X и числа атомов в фор-
мульной единице галогенсодержащего вещества Y.
н2л > Сгщон^ х
А
Б
H2SO4 (конц.)) СНз1ЧН2(р-р) ) Y
86.	Уксусный ангидрид (СН3СО)2О легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту:
(СН3СО)2О + Н2О -> 2СН3СООН.
Какой объем (см3) водного раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 82 % (р = 1,07 г/см3)
следует добавить к 180 г раствора уксусного ангидрида в уксусной кислоте с массовой долей (СН3СО)2О
55 %, чтобы получить 30-процентный раствор уксусного ангидрида?
87.	К раствору медного купороса массой 48 г с массовой долей сульфата меди(П) 5 % добавили некото-
рое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях
эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация
(моль/дм3) ионов Na+ в растворе в семь раз больше, чем S2'. Определите массу (г) насыщенного рас-
твора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
В8.	Установите соответствие между формулой вещества и pH раствора (концентрации всех веществ равны
0,01 моль/дм3).
Формула вещества	pH раствора
А) НС1	1)2
B)NH3	2)3,4
В) КОН	3)«7
Г) H2NCH2COOH	4) 10,6
	5) 12
89.	Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстанови-
тельной реакции
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O.
Укажите сумму коэффициентов перед кислородсодержащими веществами молекулярного строения.
810. К 50 дм3 смеси, состоящей из пропана и аммиака, добавили 15 дм3 хлороводорода. После приведения
новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила
0,935. Укажите массовую долю (%) пропана в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т = 20 °C,
Р=Ч05Па.)
27
ж
Часть А
А1. Укажите формулу сульфата алюминия:
l)AlSO4;	2)^3(804)2;	3)AlSO3;	4)Al2(SO4)3.
А2. Укажите название химического элемента:
1)хлор;	2) бронза;	3) алмаз;	4) рубин.
АЗ. Наименьшее число протонов содержится в ядре атома, название которого:
1) магний;	2) серебро;	3) углерод;	4) фтор.
А4. Элемент, имеющий распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 5, расположен
в периодической системе:
1) в IILA-rpynne, 5 периоде;	3) в VA-группе, 3 периоде;
2) в НА-группе, 3 периоде;	4) в IVA-rpynne, 4 периоде.
Укажите пару веществ, молярные объемы которых одинаковы (н. у.):
1) метан и этан;	2) графит и алмаз;	3) хлор и бром;	4) вода и аммиак.
Для осуществления превращения AI(OH)3 -> Na3[Al(OH)6] можно использовать вещество, формула
которого:
1) NaCl(p.p);	2) Na2SO3;	3) Na2SO4;	4) NaOH(p_p).
Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого H2S:
а) является газообразным при н. у.;
б) реагирует с растворами щелочей;
1)в,г;	2) а, б;
А8. Соль образуется при взаимодействии:
1) азота и водорода;
2) меди и кислорода;
А5.
А6.
А7.
в) это бескислородная кислота;
г) образует соли — сульфиты.
3) а, в, г;	4) а, б, в.
3) оксида кальция й углекислого газа;
4) уксусной кислоты и этанола.
А9. НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:
1) сахарозы;	2) хлорида натрия;	3) метанола;	4) ацетата калия.
А10. Кальцит — основная составляющая мела, мрамора, известняка — является природным:
1) фосфатом;	2) карбонатом;	3) силикатом;	4) нитратом.
А11. Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства про-
являет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном
состоянии:
1)4?;	2)2у’;	3) 2s2;	4) 3s2.
А12. Укажите верные(-ое) утверждения(-е) относительно ряда элементов С, Р, N:
а) имеют одинаковое строение внешнего электронного слоя в основном состоянии;
б) в соединениях с менее электроотрицательными элементами проявляют низшую отрицательную
степень окисления, равную номеру группы (по модулю);
в) атомы одного из элементов ряда в возбужденном состоянии имеют электронную конфигурацию
внешнего электронного слоя [Не]2?2р3;
г) максимальная валентность для двух элементов ряда равна четырем.
1)а;	2) б, в;	3)в,г;	4) г.
А13. Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления серы соответственно равна -2, +4, +6,
представлены в ряду:
1)	H2S, SO2, SOh 2) SOi’, SO2, Na2SO4; 3) Na2S, SO^ , A12(SO4)3; 4) SO2, SO2’, Na2SO3.
A14. Укажите процесс, сопровождающийся химической реакцией:
1)	поглощение паров воды оксидом кальция;
2)	возгонка иода;
3)	смешение разбавленных растворов бромида натрия и сульфата калия;
4)	разделение смеси гептана и декана перегонкой.
28
А15. Одинаковое число ионов образуется при диссоциации I моль каждого из веществ в ряду (гидролиз
веществ и диссоциацию воды не учитывать):
1) А1С13, HI;	2) Mg(NO3)2, FeCl2; 3) NaCl, Cal2;	4) BaCl2, FeCl3.
A16. Исходные концентрации веществ А и В, участвующих в одностадийной реакции А + В = С, равны соот-
ветственно 0,80 моль/дм3 и 1,00 моль/дм3. Через 120 с после начала реакции концентрация вещества А
снизилась до 0,18 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3-с) данной реакции и концентрация вещества
В (моль/дм3) через 120 с после начала реакции равны соответственно:
1)0,001 и 0,62;	2) 0,005 и 0,38;	3) 0,025 и 0,18;	4) 0,001 и 0,24.
А17. Укажите верные утверждения:
а)	при образовании ионной связи атомы металлов отдают электроны и превращаются в катионы;
б)	все вещества ряда Al, Си, К имеют металлическую кристаллическую структуру;
в)	модели QO соответствует молекула с ковалентной неполярной связью;
г)	в ионе NHJ четыре ковалентные полярные связи.
I) а, в, г;	2) а, б;	3) б, г;	4) а, б, г.
А18. Укажите ряд, во всех веществах которого имеется только ионная связь:
I) NaCl, СаВг2;	2) Li2O, Р4;	3) NaOH, Са;	4) CaO, CaSO4.
А19. При действии окислителя может быть осуществлено превращение, схема которого:
I) SOJ- -> SO32 ;	2) Мп2' -> МпО4;	3) Сг2О72 -> Сг3";	4) NO3’ -> NO2.
А20. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:
I) Na -> NaOH;	2) С,^-+	3) K2CO3 -> KHCO3;	4) Р2О5 -> Н3РО4.
А21. С изменением степени окисления кремния протекают реакции:
a) SiO2 4- Mg —б) H2SiO3 —в) Si + КОН 4- Н2О г) Na2SiO3 4- HCl
l)a, в;	2)6, г;	3)а, г;	4)6, в.
А22. Смесь азота и кислорода объемом 200 см3 (н. у.) пропустили над металлическим литием. В результате
смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при
этом увеличилась на 0,277 г. Укажите плотность (г/дм3, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:
I) 1,334;	2) 22,44;	3) 1,385;	4) 1,227.
А23. Масса (г) газообразного продукта (н. у.) реакции, образовавшегося при взаимодействии дигидрофос-
фата аммония химическим количеством 5 моль с избытком NaOH, равна:
1)224;	2)314;	3)85;	4)170.
А24. Укажите правильные(-ое) утверждения(-е):
а)	в ряду Н2О, H2S, H2Se температура кипения увеличивается;
б)	в химических реакциях пероксид водорода может выступать как в роли окислителя, так и вос-
становителя;
в)	при разложении нитрата натрия выделяется кислород;
г)	кислород НЕ реагирует с азотом.
1)а, г;	2)6;	3)6, в;	4) а, б, в.
А25. Какая масса (г) алюминия должна прореагировать с разбавленной серной кислотой, чтобы выделив-
шийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка концентрированной
серной кислоты на медь массой 0,405 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1)0,114;	2)0,405;	3)0,505;	4)1,44.
А26. Укажите верное утверждение:
1)	по группе сверху вниз окислительная способность галогенов возрастает;
2)	3s23p5 — электронная конфигурация внешнего слоя атома хлора в основном состоянии;
3)	атомы всех галогенов в соединениях С12О7, H5IO6, BrF5 находятся в высшей степени окисления;
4)	галогены образуют соединения только с ионным типом связи.
А27. Укажите общие свойства для щелочных и щелочноземельных металлов:
а)	являются ^-элементами;
б)	взаимодействуют с водой;
в)	их гидроксиды легко разлагаются при нагревании;
г)	их гидроксиды являются основаниями.
1)	а, в;	2) б, в;	3) а, б, г;	4) а, в, г.
29
А28. Для алюминия характерно:
а)	формула оксида — А12О3;
б)	третий по распространенности элемент в земной коре;
в)	металлические свойства выражены в большей степени, чем у натрия;
г)	элемент А-группы.
1)в, г;	2)а, б, в;	3)6, в;	4) а, б, г.
А29. Укажите количество формул и моделей, соответствующих бензолу:
А31. Укажите схему процесса изомеризации:
СН3
I) C6H14->|Qj+H2;	3) СНз—(СН2Ь—CH, -» СН3—СН—СН3;
2) СН3—СН2—СН3 + О2 -► СО, + Н2О;	4) /\Х\/ L +
А32. Укажите количество (моль) водорода, который необходимо затратить на полное гидрирование 2 моль
этина:
1)4;	2)5;	3)6;	4)7.
АЗЗ. Для полного сжигания 0,5 моль бензола потребуется кислород объемом (дм3, н. у):
1)21,0;	2)43,2;	3)80,0;	4)84,0.
А34. В схеме превращений
С2Н5Вг *Х/Н2° > С2Н5ОН —С2Н5ОК
X и Y являются соответственно веществами, формулы которых:
1) NaOH, К;	2) NaOH, КС1;	3) Na, КОН;	4)Na2SO4,K.
А35. Укажите вещество, которое в указанных условиях реагирует с этаналем:
1) КС1;	гХЭДООДг,	3)Са;	4) MgO.
А36. Укажите сумму коэффициентов перед формулами исходных веществ в уравнении реакции взаимодей-
1)2;
ствия сложного эфира
с избытком раствора NaOH:
3)4;
4)5.
А37. Для вещества, формула которого
ОН ОН
справедливо следующее:
а)	относится к моносахаридам;
б)	относится к классу гексоз;
1)а, б, в;	2) а, в;
в)	не подвергается гидролизу;
г)	называется крахмал.
3)6;	4) б, в, г.
30
A38. Укажите верные утверждения:
О /
а)	V—N	— группа атомов, многократно повторяющаяся в полипептидной цепи белковой
—О Н
молекулы;
б) при положительной ксантопротеиновой реакции на белок исследуемый образец окрашивается
в желтый цвет;
в) протеины — это молекулы, представляющие собой комплексы белков и небелковых компонентов;
г) животные белки содержат все необходимые для организма человека аминокислоты.
1) а, б;	2) а, в, г;	3) а, б, в;	4) б, г.
А39. Макромолекулы целлюлозы построены из остатков:
1) глюкозы в циклической а-форме;	3) фруктозы в циклической а-форме;
2) глюкозы в циклической Р-форме;	4) фруктозы в циклической р-форме.
Д40. Будет наблюдаться обесцвечивание раствора перманганата калия при добавлении его к обоим веще-
ствам:
1) олеиновой кислоте и гексану;	3) акриловой кислоте и гептену;
2) этену и этану;	4) изопрену и бензолу.
Часть В
81. На окисление альдегида массой 52,2 г, содержащего одну альдегидную группу, израсходован оксид
серебра(1) массой 208,8 г. Рассчитайте массу (г) полученной кислоты.
82. Массовая доля триглицерида, образованного остатками пальмитиновой и стеариновой кислот в моль-
ном отношении 2 :1, в некотором жире составляет 24 %. Чему равна общая масса (кг) пальмитата
и стеарата натрия, полученного в результате омыления данного жира массой 348 кг (выход считать
100 %)? (Считайте, что все остатки пальмитиновой и стеариновой кислот входят в состав указанного
триглецирида.)
85. Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и общей формулой
гомологического ряда, к которому относится это вещество.
Структурная формула	Общая формула
вещества	гомологического ряда
1)СяН2я+2
2)0,11*
з)О,н*_2
4)С,Н*.4
5)Сян*_в
6)С„Н>8
7)C„H*+2O
8)СяН2яО
84. Малярная масса (г/моль) органического вещества Д, образующегося в результате следующих превра-
щений, равна:
Bq, hv > д NaOH/спирт > g НВг g KOH/H2O р K2CqO2 /H2SO4 > д
(Водный раствор Д не изменяет окраску лакмуса.)
31
85. Дана схема превращений:
NH3(p-p), изб.	Ог (изб.), С v
А----------> ...------> Л
ре CuSO4 (р-р)/
* Б H2SO4 (конц.^ в КОН, CH3CHO/r> Y
Вычислите сумму молярных масс (г/моль) бинарного медьсодержащего вещества У и твердого при
температуре 20 °C вещества X.
86.	Уксусный ангидрид (СН3СО)2О легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту:
(СН3СО)2О + Н2О -> 2СН3СООН.
Какой объем (см3) водного раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 38 % (р = 1,05 г/см3)
следует добавить к 100 г раствора уксусного ангидрида в уксусной кислоте с массовой долей (СН3СО)2О
35 %, чтобы получить 85-процентный водный раствор уксусной кислоты?
87.	К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(П) 7 % добавили некото-
рое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях
эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация
(моль/дм3) ионов Na+ в растворе в девять раз больше, чем S2\ Укажите массу (г) насыщенного раствора
сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
88.	Установите соответствие между схемой химической реакции, протекающей в водном растворе, и сум-
мой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции.
Схема реакции	Сумма коэффициентов
A) Al + NaOH (изб.) + Н2О -> Б) Zn(OH)2 + HNO3 (изб.) -> B)Mg + H2SO4-> Г) Na2CO3 + HCl (изб.) ->	1)3 2)4 3)5 . 4)6 5)7 6)19
89.	Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстанови-
тельной реакции
FeSO4 + К2Сг2О7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.
810.	К 30 дм3 смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили Ю дм3 хлороводорода. После приведения
новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху состави-
ла 0,945. Укажите массовую долю (%) этана в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т - 20 °C,
Р=Ю5Па.)
32
ВВАРИАНЩ
Часть А
А1. Укажите формулу неорганического вещества:
1)С2Н4;	2) СО;	3)СН3СООН;	4)CH3NH2.
Д2. Укажите запись, соответствующую химическому элементу:
1)С12;	2) Вг2;	3)С6О;	4) CL
АЗ. Наименьшее число протонов содержится в ядре атома, название которого:
1) кислород;	2) сера;	3) фосфор;	4) цинк.
АД. Одинаковую высшую степень окисления имеют элементы, символы которых указаны в ряду:
I) Li, Be, В;	2) С, Si, Ge;	3) С, N, Р;	4) О, S, С1.
А5. Укажите пару веществ (смесей), молярные объемы которых одинаковы (н. у.):
1) этанол и глицерин;	3) хлор и иод;
2) 20 % соляная кислота и 20 % раствор аммиака; 4) аммиак и угарный газ.
Д6. Для осуществления в водном растворе превращения K2SO4 -> КОН можно использовать вещество,
формула которого:
l)NaOH;	2) Ва(ОН)2;	3) Си(ОН)2;	4) NaH.
Al. Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого Н3РО4:
а) это основание;	в) это двухосновная кислота;
б)	это фосфорная кислота;	г) образует соли — фосфаты.
1)	б, г;	2) б, в;	3) а, г;	4) в, г.
Д8. При взаимодействии равных химических количеств гидроксида калия и сероводорода образуется соль
состава:
I)K2S;	2)	K2SO3;	3)KHSO3;	4)	KHS.
A9. НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:
1) хлорида натрия;	2) сахарозы;	3) пропанола-1;	4)	ацетата калия.
ДЮ. Рубин и корунд являются природными соединениями:
1) оксида железа(П);	2) оксида железа(Ш);	3) оксида алюминия;	4)	оксида кремния(1У).
А11. Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства про-
являет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном
состоянии:
!)2№;	2)3s‘;	3) 4^!;	4) 2s2.
А12. Укажите верные(-ое) утверждения(-ие):
а)	электронную конфигурацию ls22s22p6 имеет атом неметалла;
б)	число элементов неметаллов в VIlA-группе больше, чем в ША-группе;
в)	неметаллы расположены в В-группах периодической системы;
г)	для всех неметаллов высшая степень окисления равна номеру группы в периодической системе.
1)6, г;	2) в;	3) в, г;	4) а, б.
А13. Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления серы соответственно равна +4, -2, +6,
представлены в ряду:
I)	SO2, Na2S, SO3";	2) SO32“, H2S, Fe2(SO4)3; 3) SO32“, SO2, Fe2(SO4)3;	4) Na2SO4, H2S, SO32 .
A14. Укажите процесс, сопровождающийся химической реакцией:
I)	возгонка иода;
2)	поглощение углекислого газа известковой водой;
3)	смешение разбавленных растворов бромида натрия и сульфата калия;
4)	разделение смеси гептана и декана перегонкой.
А15. Укажите вещества, водные растворы которых содержат одинаковые ионы (гидролиз веществ и диссо-
. циацию воды не учитывать):
a)NH4Cl;	б)СН3С1;	в) Na2CO3;	г)СаС12.
1)а, г;	2) а, б;	3)6, в;	4) в, г.
33
A16. Исходные концентрации веществ С и В, участвующих в одностадийной реакции С + В = D, равны со-
ответственно 0,94 моль/дм3 и 1,67 моль/дм3. Через 30 с после начала реакции концентрация вещества
С снизилась до 0,15 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3-с) данной реакции и концентрация веще-
ства В (моль/дм3) через 30 с после начала реакции соответственно равны:
1)0,023 и 0,45;	2) 0,026 и 0,88;	3) 0,025 и 0,45;	4) 0,033 и 0,88.
А17. Укажите верные утверждения:
а)	ковалентная связь образуется посредством общих электронных пар;
б)	в образовании химической связи участвуют валентные электроны;
в)	модели QD соответствует молекула.с ковалентной неполярной связью;
г)	атомы углерода в алмазе связаны ковалентной неполярной связью.
I) а, б, в;	2) а, г;	3) б, в;	4) а, б, в, г.
А18. Укажите ряд, во всех веществах которого имеется ионная связь:
I) Mg(NO3)2, СО;	2) NaOH, NaCl;	3) K2S, С6Н6;	4) Р2О5, H2S.
А19. Только восстановительные свойства в химических реакциях может проявлять вещество, формула ко-
торого (возможность восстановления ионов щелочных металлов не учитывайте):
1)KNO2;	2) SO2;	3) KI;	4) l2.
A2O. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:
l)Na->NaH;	2) SO3 -> H2SO4;	3) СН4 -> С2Н2;	4) Na2O-> NaOH.
А21. С изменением степени окисления кремния протекают реакции:
а)	К2СО3 + SiO2 —в) Si + Fe2O3 —
б)	SiO2 + Mg —г) K2SiO3 + HCl
I)	б, в;	2) а, в;	3)а, г;	4) а, б, г.
А22. Смесь азота и кислорода объемом 400 см3 (н. у.) пропустили над металлическим литием. В результате
смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при
этом увеличилась на 0,527 г. Укажите плотность (г/дм3, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:
1) 1,318;	2)1,213;	3)2,232;	4) 1,360.
А23. Водный раствор дигидрофосфата натрия вступает в реакцию со всеми веществами, формулы которых:
l)N2,NajO;	2) NH4NOj, NaCl;	3)NaNO3, КС1;	4) NH3, Ca(OH)2.
A24. Укажите правильные(-ое) утверждения(-е):
а)	в ряду Н2О, H2S, H2Se наименьшую температуру кипения имеет H2S;
б)	гидроксид меди(П) может быть получен взаимодействием оксида меди(П) с водой;
в)	кислород получают разложением известняка;
г)	при взаимодействии серы с металлами образуются сульфиды.
1)а, г;	2) б, в;	3)в;	4) а, б.
А25. Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделив-
шийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной
кислоты на железо массой 0,084 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1)0,128;	2)0,074;	3)0,096;	4)0,110.
А26. Укажите верное утверждение:
1)	в группе галогенов сверху вниз радиус атома и число электронов на внешнем энергетическом уровне
возрастают;
2)	ls22s22p63s23p5 — электронная конфигурация атома фтора в основном состоянии;
3)	степень окисления (по модулю) атомов всех галогенов в соединениях HCl, НС1О, [SbF6 ]” равна 1;
4)	галогены в природе встречаются в основном в свободном состоянии.
А27. Укажите общие(-ее) свойства(-о) для кальция и магния:
а)	реагируют с водой при комнатной температуре;
б)	гидроксиды являются основаниями;
в)	оба относятся к щелочноземельным металлам;
г)	гидроксиды разлагаются при нагревании.
1) а, б, в;	2) б, г;	3) б, в, г;	4) а.
34
A28. Для алюминия характерно:
а) атомы в соединениях с неметаллами проявляют постоянную степень окисления;
б) в природе встречается только в составе сложных веществ;
в) реагирует с растворами щелочей;
г) относится к тугоплавким металлам. 1) в, г;	2) а, б, в;	3)а, в, г; А29. Укажите количество формул и моделей, соответствующих этану:	4) б, г.
н	Qn 1	Cl Я	и н и
а) Н—С—Н	б) С2Н4	в)	г) У
1)1; Н	2)2;	3)3;	Н Н 4)4.
АЗО. Названию вещества 4-амино-З-метилпентановая кислота соответствует формула:
А31. Укажите схему, отражающую основной процесс, протекающий при термическом крекинге нефти:
СН3
1)«СН2=СН2—> —(сн2— CH2-jk-;	3)СН3—(СН2)2—СН3->СН3—СН—СН3;
2) СН3—(СН2)2—СН3+О2-> СН3СООН + Н2О; 4)^/\ -> \^ + С2Н6.
А32. Укажите количество (моль) водорода, который необходимо затратить на полное гидрирование 3 моль
гексина-2:
1)8;
2)7;
3)6;
4)5.
АЗЗ. При полном сгорании стирола
массой 10,4 г образуется углекислый газ объемом (дм3, н. у):
1) 13,44;
2)14,22;
3) 16,78;
4)17,92. .
А34. В схеме превращений
метаналь —X у
Ni, t	H2SO4
X и Y являются соответственно веществами, названия которых:
1) метанол, метан; 2) метанол, метилацетат; 3) метанол, метаналь; 4) метан, метанол.
А35. Определите вещество, которое в указанных условиях реагирует с этаналем:
1)Си;	3) СН4;
2) К2Сг2О7; /Н+, Н2О, Z;	4) Na.
А36. Укажите коэффициент перед формулой щелочи в уравнении реакции взаимодействия сложного эфи-
О
\ JL>o
ра О с избытком раствора NaOH:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А37. Для сахарозы справедливо следующее:
а)	относится к моносахаридам;
б)	НЕ взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра(1);
в)	подвергается гидролизу;
г)	молекулярная формула — С12Н22ОП.
1)	в, г;	2)6, в, г;	3)6, в;	4) а.
А38. Укажите верные утверждения:
а)	третичная структура белка разрушается при денатурации;
б)	все белки хорошо растворяются в воде;
в)	белки дают биуретовую реакцию благодаря наличию пептидных связей в их молекулах;
г)	белки не подвергаются гидролизу.
1)а, б, г;	2)6, в;	3)6, в, г;	4) а, в.
35
Д59. Мономером полимера, формула которого —[-СН2	СНг-j—, является:
Н Н
1) СН2=СН—СН=СН2;	3) СН,=С(СН3)—СН=СН2;
2) СН2=СН—СН3;	4) СН2=СН2.
Л40. Будет наблюдаться образование ярко-синего раствора при добавлении свежеосажденного гидроксида
меди(П) к растворам обоих веществ:
1)	глицерина и глюкозы;	3) уксусной кислоты и пропанола;
2)	сахарозы и этаналя;	4) метаналя и этиленгликоля.
Часть В
ВЛ. На окисление первичного одноатомного спирта массой 30 г израсходовался оксид меди(П) массой
40 г. Рассчитайте массу (г) полученного альдегида.
В2.	Массовая доля тристеарина в некотором жире составляет 23 %. Чему равна масса (кг) стеарата калия,
полученного в результате омыления данного жира массой 800 кг (выход считать 100%)? (Считайте, что
все остатки стеариновой кислоты входят в состав тристеарина.)
85.	Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и общей формулой
гомологического ряда, к которому относится это вещество.
Структурная формула вещества	Общая формула гомологического ряда
А) /ХХ	1)СяН2я+2 2) СяН2я 3)С„Н1п-2
б>Х\Х\	4)СяН2я.4
7 у, он	5)СяН2я_6
в,£	6) С„Н2я_8 7)С„Н2я + 2О 8) СяН2яО
84.	Молярная масса (г/моль) органического вещества Г (осадок белого цвета), образующегося в результа-
те следующих превращений, равна:
С6Н6 cl2/FeC13 > д NaOH, изб.,/,р > g Н*/Н2О,/ > g Br2/H2O >
85.	Дана схема превращений:
. КОН (р-р), изб. СН3СНО, t
я А------------> ...--------> X
С AgNO3 (р-р)	/
* g HNO3 (конц.)^ g t > у
Вычислите сумму молярных масс (г/моль) твердого при температуре 20 °C бинарного неорганического
вещества X и простого газообразного (н. у.) вещества Y. Вещество В — соль.
86.	Уксусный ангидрид (СН3СО)2О легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту:
(СН3СО)2О + Н2О -> 2СН3СООН.
Какой объем (см3) водного раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 40 % (р = 1,05 г/см3)
следует добавить к 150 г раствора уксусного ангидрида в уксусной кислоте с массовой долей (СН3СО)2О
50 %, чтобы получить 25-процентный раствор уксусного ангидрида?
87.	К раствору медного купороса массой 32 г с массовой долей сульфата меди(П) 7 % добавили некото-
рое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях
эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация
(моль/дм3) ионов Na+ в растворе в шесть раз больше, чем S2". Укажите массу (г) насыщенного раствора
сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
36
ВЗ. Установите соответствие между формулой вещества и pH раствора (концентрации всех веществ равны
0,01 моль/дм3).
Формула вещества	pH раствора
А)НС1	1) 1.7
Б) H2SO4	2)2
В) КОН	3)«7
Г) H2NCH,COOH	4) 10,6
	5) 12
89.	Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстано-
вительной реакции
РЬО2 + MnSO4 + H2SO4 = PbSO4 + HMnO4 + H2O.
Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.
810. К 25 дм3 смеси, состоящей из пропана и аммиака, добавили Ю дм3 хлороводорода. После приведения
новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила
0,79. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т = 20 °C,
Р=105 Па.)
37
Часть А
А1. Укажите формулу фосфата магния:
I)	MgSO4;	2) MgPO4;	3) Mg3(PO4)2;	4) MgPO3.
A2. Укажите запись, соответствующую химическому элементу:
l)I2;	2)О2;	3)0;	4)О3.
АЗ. Число полностью заполненных энергетических подуровней на внешнем энергетическом уровне атома
элемента с порядковым номером 16 в основном состоянии равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А4. Высшему оксиду элемента, порядковый номер которого 15, соответствует гидроксид состава:
1)Н3ЭО4;	2) Н2ЭО3;	3) Н2ЭО4;	4) НЭО2.
А5. Имеются порции веществ одинакового объема (н. у). Наибольшее число молекул содержит порция:
1) метана;	2) этана;	3) хлора;	4) бензола.
А6. Для осуществления в водном растворе превращения NaOH -> Na2SO4 можно использовать вещество,
формула которого:
1) SO3;	2) SO2;	3) Na2SO3;	4) K2SO4.
A7. Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого H2SiO3:
а) это основание;	в) нерастворимое в воде вещество;
б) относится к слабым кислотам;	г) образует соли — силикаты.
1) а, б, г;	2) а, б;	3) в, г;	4) б, в, г.
А8. Кислая соль может образоваться при взаимодействии гидроксида натрия с каждой из кислот, формулы
которых:
1) H2SO4, HNO3;	2) H2S, HI;	3)	H2CO3, HCl;	4) H3PO4, H2SO3.
A9. НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:
1) этановой кислоты;	2) хлорида калия;	3) сероводорода;	4) хлороводорода.
А10. Сильвинит — это природный минерал:
I) калия и натрия;	2) кальция и магния;	3) железа и меди;	4) кремния и алюминия.
А11. Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства про-
являет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном
состоянии:
1)25’;	2) 4s1;	3) 2s2;	4) 3s2.
А12. Укажите верные утверждения:
а)	для углерода известно только одно простое вещество;
б)	высшая положительная степень окисления в соединениях атомов неметаллов III периода возрастает
слева направо;
в)	высшие гидроксиды элементов неметаллов проявляют кислотные свойства;
г)	высшие оксиды неметаллов обладают основными свойствами.
I)	в, г;	2) б, в;	3) а, г;	4) а, б.
А13. Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления хлора соответственно равна +5, -I, +3,
представлены в ряду:
1)	NaClO4, HCl, ClOj; 2) NaClO3, Cl2, CIO;; 3) NaC102, NaCl, C103; 4) C103“, HCl, C102“.
A14. Укажите процесс, HE сопровождающийся химической реакцией:
I)	возгонка иода;
2)	кипячение раствора гидрокарбоната кальция;
3)	поглощение оксида серы(У1) водой;
4)	нагревание карбоната кальция при температуре 1000 °C.
А15. Укажите вещества, водные растворы которых содержат одинаковые ионы (гидролиз веществ и диссо-
циацию воды не учитывать):
а) НСООН;	б) С6Н5—NH3Cl;	в) KNO3;	г) NaH2PO4.
1)6, г;	2)6, в;	3)а, б;	4) а, г.
38
А16. Исходные концентрации веществ С и В, участвующих в одностадийной реакции С + В = D, равны со-
ответственно 0,54 моль/дм3 и 0,74 моль/дм3. Через 30 с после начала реакции концентрация вещества
С снизилась до 0,15 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3 • с) данной реакции и концентрация веще-
ства В (моль/дм3) через 30 с после начала реакции равны соответственно:
1)0,013 и 0,35;	2) 0,005 и 0,20;	3) 0,025 и 0,25;	4) 0,033 и 0,67.
А17. Укажите верные(-ое) утверждения(-е):
а)	к основным типам химической связи относится ковалентная, ионная, металлическая и донорно-
акцепторная связь;
б)	в молекуле пероксида водорода присутствует как ковалентная полярная, так и ковалентная
неполярная связь;
в)	образование молекулы кислорода из атомов — экзотермический процесс;
г)	в ряду веществ OF, NF3, OF2 полярность связи возрастает.
1)6;	2) а, б, г;	3)6, в;	4) а, в.
3) HBr, О2;
4) Na, NaCl.
-2
3) а, в;
+7	+5
г) С1->С1.
4) б, г.
4) NO2 -> HNO3.
г) К2СО3 + SiO2
4) б, в.
А18. Укажите ряд, во всех веществах которого имеется только ионная связь:
I) KBr, KF;	2) NaOH, НС1;
А19. Укажите схемы процессов окисления:
-I +3	+3	+5
а) I —> I;	б) N -> N;
I) в, г;	2) а, б;
А20. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:
1) Na2CO3 -> NaHCO3;	2) Na -> NaOH;	3) N2 -> NH3;
A21.C изменением степени окисления кремния протекают реакции:
a) SiO2 + СаО —б) SiO2 + Mg —в) Si + О, ——
I)	а, в;	2)	а, г;	3) в, г;
А22. Смесь азота и кислорода объемом 400 см3 (н. у.) пропустили над металлическим литием. В результате
смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при
этом увеличилась на 0,545 г. Укажите значение молярной массы (г/моль) исходной смеси азота с кис-
лородом.
1)31,0;
2) 30,5;
3) 29,5;
4) 29,0.
А23. Укажите Н Еправильные(-ое) утверждения(-е):
а)	присутствие фосфат-ионов в растворе можно обнаружить по реакции с нитратом серебра(1);
б)	фосфин РН3 получают взаимодействием фосфора с водородом;
в)	степень окисления фосфора в фосфиде магния Mg3P2 равна +3;
г)	дигидрофосфат кальция может быть получен взаимодействием гидрофосфата кальция с фосфорной
кислотой.
1)	а;	2) б, в;	3) в;	4) б, в, г.
А24. Укажите правильные(-ое) утверждения(-е):
а)	валентность кислорода в молекуле СО2 равна III;
б)	при нагревании пероксид водорода разлагается с выделением кислорода;
в)	гидроксид кальция может быть получен взаимодействием оксида кальция с водой;
г)	при прокаливании на воздухе гидроксида железа(Н) может быть получен оксид железа(Ш).
1)	а, б, в;	2) б, в;	3) б, в, г;	4) а, г.
А25. Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделив-
шийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной
кислоты на алюминий массой 0,040 г ? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1)0,142;	2)0,095;	3)0,025;	4)0,040.
А26. Укажите верное утверждение:
1)	элементы VIIA-группы имеют общее название — халькогены;
2)	ns2np3 — электронная конфигурация внешнего уровня атомов элементов VIIA-группы в основном
состоянии;
3)	максимальная валентность всех элементов VIIA-группы равна номеру группы;
4)	элементы F, Cl, Вг, I проявляют низшую степень окисления, равную -1.
39
A27. Укажите общие свойства для натрия и кальция:
а)	являются s -элементами;
б)	гидроксиды реагируют с кислотными и амфотерными оксидами;
в)	с водой реагируют при обычных условиях;
г)р>1.
1)а, б, в;	2)6, в, г;	3)а, б, г;	4) в, г.
А28. Для алюминия характерно:
a)	[Ne]3s23p1 — формула электронной конфигурации атомов в основном состоянии;
б)	относится кр-элементам;
в)	в соединении NaA102 степень окисления алюминия равна +2;
г)	при реакции с концентрированной азотной кислотой образуется водород в качестве основного
продукта.
1)а, б, в;	2) в, г;	3) а, б;	4) а, б, г.
А 29. Укажите количество формул и моделей, соответствующих хлорметану:
1)1;
б) СН2С1—сн3
2)2;
Н
в) Н—С—С1
I
3)3; Н
АЗО. Названию вещества 3,5-диметилгексанамин-2 соответствует формула:
г) СН2С1СНО
4) 4.
О
4)	)—(	ОН
H2N Х
А31. Укажите схему, отражающую основной процесс, протекающий при термическом крекинге нефти:
I) СН3—(СН2)4—СН3 -> С2Н4 + С4Н,0;	3) СН3—(СН2)4—СН3 + О2 -> СО2 + Н2О;
2) СНз—(СН2)2—СН3+ О2 -> СН3СООН + Н2О; 4) СН3—(СН2)4—СН3 С6Н6 + Н2.
А32. При неполном гидрировании пентина (в молекуле исходного вещества разрывается только одна
л-связь) образуется углеводород, химическая формула которого:
1)С4Н8;	2) С5Н10;	3)С5Н12;	4)С3Н8.
АЗЗ. При полном сгорании этилбензола массой 5,3 г образуется углекислый газ объемом (дм3, н. у):
1)16,78;	2)14,22;	3)13,44;	4)8,96.
А34.В схеме превращений
бромметан	Х +СНзСООН' н^' > Y
X и Yявляются соответственно веществами, названия которых:
1) метанол, метил метаноат;	3) метанол, метил этаноат;
2)	метаналь, метилметаноат;	4) метаналь, диметиловый эфир.
Д35. Укажите вещество, из которого в указанных условиях можно получить этаналь:
I)	С2Н5ОН/СиО, Г; 2) С2Н2/Н2, Ni, Г; 3) СН3ОН/О2, Си, Г; 4) НСНО/Н2, Ni, /.
Д36. Укажите сумму коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении реакции взаимодействия
сложного эфира |	||	9	9 с избытком раствора NaOH:
^^ХЭ^^ЮН
1)3;	2)4;	3)5;	4)6.
ОН он
JL
А37. Для вещества, формула которого НО |	|	, справедливо следующее:
ОН ОН
а)	содержит карбонильную и гидроксильные группы;
б)	относится к классу гексоз;
в)	подвергается гидролизу;
г)	является углеводом.
1)6, в;	2) а, в;	3)а, б, г;	4) в, г.
40
А38. Укажите верные утверждения:
а)	устойчивость вторичной структуры белка поддерживается за счет водородных связей;
б)	денатурация — разрушение первичной структуры белковой молекулы;
в)	белки дают биуретовую реакцию благодаря наличию пептидных связей в их молекулах;
г)	белки не подвергаются гидролизу.
1)	б, г; .	2) б, в;	3) а, г;	4) а, в.
А39. Схема реакции лА + лВ-> -(-А—В-)^ + (2л - 1)Н2О соответствует образованию полимера:
1)	лавсан;	2) поливинилхлорид;	3) крахмал;	4) полиэтилен.
АДО. Будет наблюдаться образование «серебряного зеркала» при нагревании аммиачного раствора оксида
серебра(1) с растворами обоих веществ:
1)	глицерина и этаналя;	3) глицерина и этиленгликоля;
2)	метаналя и глюкозы;	4) этанола и муравьиной кислоты.
Часть В
В1.	На окисление первичного одноатомного спирта массой 6,9 г израсходовали оксид меди(П) массой 12 г.
Рассчитайте массу (г) полученного альдегида.
В2.	Массовая доля триглицерида, образованного остатками пальмитиновой и стеариновой кислот в моль-
ном отношении I : 2, в некотором жире составляет 17 %. Чему равна общая масса (кг) пальмитата
и стеарата натрия, полученных в результате омыления данного жира массой 800 кг (выход считать
100 %)? (Считайте, что все остатки пальмитиновой и стеариновой кислот входят в состав указанного
триглецирида.)
ВЗ.	Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и общей формулой
гомологического ряда, к которому относится это вещество.
Структурная формула вещества		Общая формула гомологического ряда
II	"1	1)С„Н2я+2
А)У		2) СяН2я
		3)СяН2я_2
/	\\	4)СлН2я_4
Б) О	О	5)СяН2я_6
\	/	6)С„Н2я+2О2
		'	7) СяН2яО2
В)			8)СяН2я_2О2
Г) но	он	
В4.	Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Г и Д, образующихся в результате
следующих превращений:
К2СГ2О7/H2SO4 д K2Cr2O7/H2SO4 g СН3—СН2ОН > g NaOH/H2O > Р + Д
В5.	Дана схема превращений:
Са H2SO4(p-p)
у, А-----> ...---------> X
КС1О3-^^\
X.	электролиз
Вычислите сумму молярных масс (г/моль) кальцийсодержащего вещества X (не содержит атомы
водорода) и простых веществ У и Z.
41
86.	Уксусный ангидрид (СН3СО)2О легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту:
(СН3СО)2О + Н2О -> 2СН3СООН.
Какой объем (см3) водного раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 26 % (р = 1,03 г/см3)
следует добавить к 500 г раствора уксусного ангидрида в уксусной кислоте с массовой долей (СН3СО)2О
40 %, чтобы получить 10-процентный раствор уксусного ангидрида?
В7.	К раствору медного купороса массой 48 г с массовой долей сульфата меди(Н) 9 % добавили некото-
рое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях
эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация
(моль/дм3) ионов Na+ в растворе в восемь раз больше, чем S2'. Определите массу (г) насыщенного рас-
твора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
88.	Установите соответствие между формулой вещества и pH раствора (концентрации всех веществ равны
0,1 моль/дм3).
Формула вещества	pH раствора
А) СН3СООН	1)1
Б) НС1	2)2,9
В) КОН	3)«7
Г) С2Н5ОН	4) 11,1
	5) 13
89.	Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восста-
новительной реакции
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO + H2O.
Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.
810. К 40 дм3 смеси, состоящей из пропана и аммиака, добавили 15 дм3 хлороводорода. После приведения
новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила
0,90. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Г = 20 °C,
Р= 105 Па.)
42
Часть А
At. Укажите формулу дигидрофосфата аммония:
l)NH4HPO4;	2)NH4H2PO4;	3)(NH4)3PO4;	4) (NH4)2HPO4.
A2. Укажите название химического элемента:
I)	бромная вода;	2) мышьяк;	3) алмаз;	4) озон.
А5. Число полностью заполненных энергетических подуровней на внешнем энергетическом уровне атома
элемента с порядковым номером 20 в основном состоянии равно:
1)4;	2)3;	3)2;	4)1.
А4. Элемент, имеющий распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 6, расположен
в периодической системе:
1) в ША-группе, 6 периоде;	3) в VIA-группе, 3 периоде;
2)	в.ПА-группе, 3 периоде;	4) в IVA-rpynne, 2 периоде.
А5. Имеются порции веществ одинакового объема (н. у.). Наибольшую массу имеет порция:
1) метана;	2) этана;	3) этанола;	4) хлора.
А6. Для осуществления превращения Mg(OH)2 -> MgCl2 можно использовать раствор вещества, формула
которого:
1)КС1О3;	2) NaCl;	3) НС1;	4) ВаС12.
А7. Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого HNO3:
а) образует средние соли;	в) является одноосновной кислотой;
б) относится к слабым кислотам;	г) образует соли — нитриты.
1)а, г;	2) а, в;	3)6, г;	4)6, в;
А8. При взаимодействии равных химических количеств гидроксида калия и угольной кислоты образуется
соль состава:
1)КНСО2;	2) КНС2О4;	3) КНСО3;	4) К2СО3.
А9. НЕЛ ЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:
1) аммиака;	2) этанола;	3) сахарозы;	4) хлорида натрия.
А10. Халькопирит и малахит являются природными соединениями:
I)	алюминия;	2) кальция;	3) калия;	4) меди.
А11. Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства про-
являет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном
состоянии:
0 2s1;	2) 2s2;	3) 3s2;	4) 3s1.
А12. Укажите верные утверждения:
а)	элементы неметаллы входят в состав как органических, так и неорганических веществ;
б)	неметаллы расположены только в A-группах периодической системы;
в)	неметаллы могут быть s- или ^-элементами;
г)	все неметаллы проявляют только отрицательные степени окисления в соединениях.
I)	а, б, в;	2) б, г;	3) а, в, г;	4) а, г.
А13. Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления азота соответственно равна +1, +3, +5,
представлены в ряду:
I)	NO, NaNO2, NO3~;	2) NO;, N2O3, N2O5;	3) N2O, NO;, Ba(NO3)2; 4) NO, N2O3, HNO3.
A14. Укажите процесс, HE сопровождающийся химической реакцией:
I)	смешение разбавленных растворов хлорида натрия и нитрата серебра(1);
2)	растворение фенола в водном растворе щелочи;
3)	разделение смеси порошков железа и серы с помощью магнита;
4)	кипячение раствора гидрокарбоната кальция.
А15. Одинаковое число ионов образуется при диссоциации I моль каждого из веществ в ряду (гидролиз
веществ и диссоциацию воды не учитывать):
I)	Ba(NO3)2, HCl; 2) AlCl3, Na3PO4; 3) CuCl2, Fe(NO3)3;	4) HNO3, BaCl2.
43
А16. Исходные концентрации веществ А и В, участвующих в одностадийной реакции А + В = С, равны соот-
ветственно 2,25 моль/дм3 и 2,56 моль/дм3. Через 41 с после начала реакции концентрация вещества А
снизилась до 1,17 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3 • с) данной реакции и концентрация вещества
В (моль/дм3) через 41 с после начала реакции равны соответственно:
1)0,025 и 1,22;	2) 0,026 и 1,48;	3)0,032 и 1,22;	4) 0,036 и 1,46.
А17. Укажите верные утверждения:
а)	модели СО соответствует молекула с полярным типом связи;
б)	образование молекулы водорода из атомов - экзотермический процесс;
в)	в ряду веществ HF, НВг, HI прочность химической связи возрастает;
г)	в одной молекуле могут быть и ковалентная неполярная, и ковалентная полярная связи.
1)6, г;	2) а, б;	3)6, в;	4) а, г.
А18. Укажите ряд, во всех веществах которого имеется только ионная связь:
I) КВг, Са(ОН)2;	2) Lil, КВг;	3)	Na2O, Na;	4)	Са(ОН)2, S8.
А19. При действии восстановителя может быть осуществлено превращение, схема которого:
I) NO2" -> NO3-;	2) Мп2+ -> МпО;;	3)	NO3‘ -» NO2;	4)	H2S -> S.
A20. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:
I) КНСО3 -» СО2;	2) FeO -» Fe;	3)	Na2CO3 -» NaHCO3;	4)	SO2 -» H2SO3.
A21.C изменением степени окисления кремния протекают реакции:
a) Na2SiO3 + HNO3 б) Si + Cl2 —в) SiO2 + К2О —<-»;	г) Si + КОН + Н2О
1)а, в;	2)6, г;	3)а, г;	4)6, в.
А22. Смесь азота и кислорода объемом 250 см3 (н. у.) пропустили над металлическим литием. В результате
смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при
этом увеличилась на 0,324 г. Укажите значение молярной массы (г/моль) исходной смеси азота с кис-
лородом:
1)31,0;	2)30,5;	3)29,5;	4)29,0.
А23. Водный раствор ди гидрофосфата натрия вступает в реакцию со всеми веществами, формулы которых:
1) КОН, NH3;	2) NaOH, КС1;	3) N2, KOH;	4) K2SO4, NaCl.
A24. Укажите правильные утверждения:
а)	в ряду Н2О, H2S, H2Se температура кипения сначала уменьшается, а затем увеличивается;
б)	натрий растворяется в воде, образуя гидроксид натрия и водород;
в)	кислород можно получить разложением перманганата калия;
г)	азот реагирует с кислородом при нормальных условиях.
1)а, г;	2) в, г;	3)а, б, в;	4)6, г.
А25. Какая масса (г) алюминия должна прореагировать с разбавленной серной кислотой, чтобы выделив-
шийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка концентрированной
серной кислоты на медь массой 0,128 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1)0,455;	2)0,303;	3)0,027;	4)0,036.
А26. Укажите верное утверждение:
1)	в ряду соединений HF, HCl, НВг, HI прочность химической связи возрастает;
2)	ls22s22p63s23p6 — электронная конфигурация хлорид-иона;
3)	степень окисления атомов галогенов в ряду соединений HCl, НС1О, [SbF6]_ возрастает;
4)	атомы галогенов имеют завершенную внешнюю электронную оболочку.
А27. Укажите общие свойства для натрия и калия:
а)	при горении в кислороде преимущественными продуктами являются оксиды;
б)	одним из природных соединений является сильвинит;
в)	один из промышленных способов получения — электролиз расплавов хлоридов;
г)	их нитраты разлагаются при нагревании на нитриты и кислород.
1)а, в, г;	2) а, б;	3)6, в, г;	4) а, в.
А28. Для алюминия характерно:
а)	НЕ реагирует без нагревания с концентрированной серной кислотой;
б)	в соединении Na3AlF6 степень окисления равна +6;
в)	простое вещество проявляет только восстановительные свойства в реакциях с неметаллами;
г)	его природное соединение — каолинит — используется для производства цемента.
1)а, б, в;	2)6, г;	3)а, б;	4) а, в, г.
44
А29. Укажите количество формул и моделей, соответствующих этанолу
а)
б) С2Н4О
в) СН3ОН
1)1;	2)2;	3)3;
АЗО. Названию вещества 5-метилгексанол-2 соответствует формула:
Н
.4) 4.
Н
о"
1)
ОН
НО
2)
но
3)
А31. Укажите схему, отражающую основной процесс, протекающий при термическом крекинге нефти:
])/ V V
2)	СН3—(СН2)4—СН3 -> С3Н8 + С3Нб;
3)	СН3—(СН2)4—СН3 + О2 -> СО2 +Н2О;
4)	СН3—(СН2)4—СН3 -> С6Н6 + Н2.
АЗЗ. При неполном гидрировании гексина (в молекуле исходного вещества разрывается только одна
л-связь) образуется углеводород, химическая формула которого:
’ 1)С6Н12;	2)С5Н|2;	3) С4Н8;	4) С3Н
АЗЗ. Для полного сжигания 0,3 моль бензола потребуется кислород объемом (дм3, н. у.):
1)53,76;	2)50,4;	3)47,04;
АЗА. В схеме превращений
С2Н5ОН —С2Н5Вг -Y/H2° > С2Н5ОН
X и Yявляются соответственно веществами, формулы которых:
1)НВг, NaOH;	2) Br2, NaOH;	3) NaBr, NaOH;
А35. Укажите вещество, из которого в указанных условиях можно получить пропаналь:
ч ОН
8-
4) 40,32.
4) NaBr, Н2О.
1) C3H7OH/H2SO4, конц., Г;	3) \_/ /СиО, Г;
2) СН3ОН/О2, Си, /;	4) С3Н6/Н2, Ni, t.
А36. Укажите коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции взаимодействия
сложного эфира
с избытком раствора КОН:
3)3;
4) 4.
1)1;
А37. Для крахмала справедливо следующее:
а) относится к полисахаридам;
б) относится к дисахаридам;
1)а, в;	2) в, г;
А38. Укажите верные утверждения:
а) третичная структура обусловливает специфическую биологическую активность белковой молекулы;
б) в результате полного гидролиза белка образуется смесь аминокислот;
в) все белки растворяются в воде или солевых растворах;
г) белковая молекула образована за счет полиэфирных связей.
1) а, б;	2) б, в, г;	3) а, б, в;	4) а, в.
А39. Схема реакции лА + лВ-> -f-А—В-}-л + (2л - 1 )Н2О соответствует образованию полимера:
1) капрона;	2) лавсана;	3) полиизопрена;	4) полиэтилена.
в) не подвергается гидролизу;
г) молекулярная формула — (C6Ht0O5)n.
3) б, в;	4) а, г.
45
А40. Будет наблюдаться образование «серебряного зеркала» при нагревании аммиачного раствора оксида
серебра(1) с растворами обоих веществ:
1)	уксусной кислоты и этаналя;	3) глицерина и глюкозы;
2)	метаналя и метанола;	4) глюкозы и муравьиной кислоты.
Часть В
81.	При окислении первичного одноатомного спирта массой 22,4 г оксидом меди(П) (избыток) образова-
лась медь массой 44,8 г. Рассчитайте массу (г) полученного альдегида.
В2.	Массовая доля триглицерида, образованного остатками пальмитиновой и стеариновой кислот в моль-
ном отношении 2 : 1, в некотором жире составляет 27 %. Чему будет равна общая масса (кг) пальми-
тата и стеарата калия, полученного в результате омыления данного жира массой 960 кг (выход считать
100 %)? (Считайте, что все остатки пальмитиновой и стеариновой кислот входят в состав указанного
триглецирида.)
83.	Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и общей формулой
гомологического ряда, к которому относится это вещество.
Структурная формула вещества	Общая формула гомологического ряда
А)	1)СяН2я+2 2) С„Н2я
	3)С„Н2л_2
Б,// в)Х\Х	4) СяН2я_4 5)С„Н2я_6 6) 7)СяН2я+2О 8) С„Н2яО
/он Г)|__|	
84.	Рассчитайте молярную массу (г/моль) органического вещества Д, образующегося в результате следую-
щих превращений:
tr' и \ Н20изб./Н+,г д спирт.брожение с H2SO4, t > 140 °C
14*40^ -----------------> А ---------------> D --------------
KMnO4/H2O, 5°С > J- Na (изб.) > д
85.	Дана схема превращений:
д H2S О2 (изб.) g C2HgOH, 1
H2SO4(kohu.) /
Си -----------<
g O21±V2O5> у
Вещество В НЕ содержит серу. Определите сумму молярных масс (г/моль) вещества У и органического
вещества X.
86.	Уксусный ангидрид (СН3СО)2О легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту:
(СН3СО)2О + Н2О -» 2СН3СООН.
Какой объем (см3) водного раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 24 % (р = 1,03 г/см3)
следует добавить к 300 г раствора уксусного ангидрида в уксусной кислоте с массовой долей (СН3СО)2О
45 %, чтобы получить 90-процентный водный раствор уксусной кислоты?
87.	К раствору медного купороса массой 16 г с массовой долей сульфата меди(П) 8 % добавили некото-
рое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях
эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация
(моль/дм3) ионов Na+ в растворе в десять раз больше, чем S2". Определите массу (г) насыщенного рас-
твора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
46
В8.	Установите соответствие между схемой химической реакции, протекающей в водном растворе, и сум-
мой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции.
Схема реакции	Сумма коэффициентов
A) Zn + НО ->	1)3
B)Zn + KOH + H,O->	2)4
В) NaOH + СН3СООН ->	3)5
Г) Mg(OH)2 + НО (изб.) ->	4)6
	5)7
	6)8
В9.	Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстано-
вительной реакции
Ag2S + HNO3 = S + NO + AgNO3 + Н2О.
Укажите сумму коэффициентов перед кислородсодержащими веществами молекулярного строения.
В10. К 50 дм3 смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили Ю дм3 хлороводорода. После приведения
новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху состави-
ла 0,85. Укажите массовую долю (%) этана в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т = 20 °C,
Р=105 Па.)
47
Часть А
АЛ. Укажите формулу неорганического вещества:
1)СС14;	2)СО2;	3) НСООН;	4)CH3NH,.
А2. Укажите запись, соответствующую химическому элементу:
1)Р4;	2) F;	3)С^	4) О3.
А5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне бромид-иона равно:
1)6;	2)7;	3)8;	4)35.
А4. Формула высшего оксида элемента A-группы Э2О3. Укажите формулу электронной конфигурации
внешнего энергетического уровня атома элемента в основном состоянии:
1) 3s23p2;	2) 3s23p4;	3) 3s23p3;	4) 3s23p'.
А5. Укажите пару веществ, молярные объемы которых одинаковы (н. у):
1)	хлороводород и аммиак;	3) вода и глицерин;
2)	хлорид аммония и аммиак;	4) калий и кальций.
А6. Для осуществления в водном растворе превращения Na2SO4 -> NaOH можно использовать вещество,
формула которого:
1)КОН;	2) Си(ОН)2;	3) Ва(ОН)2;	4) КН.
А 7. Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого HNO3:
а)	это соль;	в) это одноосновная кислота;
б)	это азотная кислота;	г) образует соли — нитриты.
1) б, г;	2) в, г;	3) б, в;	4) а, г.
А8. Кислая соль может образоваться при взаимодействии гидроксида натрия с каждой из кислот, названия
которых:
1) серная, сероводородная;	3) угольная, соляная;
2) азотная, ортофосфорная;	4) серная, азотная.
А9. Можно приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:
1) этанола;	3) аммиака;
2) уксусной кислоты;	4) пропионовой кислоты.
А10. Малахит является природным соединением:
I) железа;	2) кальция;	3) алюминия;	4) меди.
А11. Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства про-
являет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном
состоянии:
I)	2s2;	2) 3s2;	3)4sj;	, 4) 3s1.
A12. Укажите верное(-ые) утверждение(-я):
а)	элементы неметаллы образуют только кислотные оксиды;
б)	неметаллы расположены как в В-, так и в A-группах периодической системы;
в)	кислород в соединениях может проявлять степень окисления +2;
г)	для всех неметаллов высшая степень окисления равна номеру группы в периодической системе.
1)в;	2) а, б;	3) в, г;	4) а.
А13. Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления азота соответственно равна +2, -3, +3,
представлены в ряду:
I) NO2, NH3, N2O3;	2) NO, NH3, NO2; 3) N2O, NH4Cl, N2O3;	4) NO, HNO2, NaNO2.
A14. Укажите процесс, сопровождающийся химической реакцией:
I)	кристаллизация карбоната калия из насыщенного раствора при охлаждении;
2)	разделение смеси порошков железа и серы при помощи магнита;
3)	смешение разбавленных растворов хлорида бария и сульфата калия;
4)	отстаивание взвеси мела в воде.
48
А15. Укажите вещества, водные растворы которых содержат одинаковые ионы (гидролиз веществ и диссо-
циацию воды не учитывать):
a) Na3[Al(OH)6];	б) HNO2;	в) K2SO4;	г) NaNO3.
1)6, г;	2) а, г;	3)6, в;	4) а, в.
А16. Исходные концентрации веществ С и В, участвующих в одностадийной реакции С + В = D, равны со-
ответственно 1,34 моль/дм3 и 1,27 моль/дм3. Через 43 с после начала реакции концентрация вещества
С снизилась до 0,55 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3 • с) данной реакции и концентрация веще-
ства В (моль/дм3) через 43 с после начала реакции равны соответственно:
1) 0,023 и 0,45;	2) 0,018 и 0,88;	3) 0,018 и 0,48;	4) 0,023 и 0,48.
А17. Укажите верные утверждения:
а)	диссоциация молекулы водорода на атомы — экзотермический процесс;
б)	в ряду веществ HF, НВг, HI прочность химической связи уменьшается;
в)	связь в молекуле HF — ковалентная полярная;
г)	модели	соответствует вещество с ковалентным полярным и неполярным типом связи.
I) а, г;	2) а, в;	3) б, в, г;	4) а, б, г
А18. Укажите ряд, во всех веществах которого имеется только ионная связь:
l)BaS,Ca;	2) NaCl, BaF2;	3) Н,О, MgCl,;	4) HCl, H,S.
А19. Укажите схемы процессов восстановления:			
+7	-.3	+3	+5	+5	+2	-2	+4
a) Cl->Cl;	б) С1->С1;	в) N -> N;	г) S -> S.
1)а, б;	2) в, г;	3) б, г;	4) а, в.
А2О. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:
4) Си(ОН)2 -» СиО.
г) Na2SiO3 + HCl
4) в, г.
4) 702.
I) CuSO4 -» Cu(OH)2; 2) CuO -> Си;	3) СиО -> CuSO4;
А21. С изменением степени окисления кремния протекают реакции:
a)	Si + Cl, —б) Na,CO3 + SiO2 —!->; в) Mg + Si —
I) а, в;	2)6, г;	3) а, б;
А22. Смесь азота и кислорода объемом 200 см3 (н. у.) пропустили над металлическим литием. В результате
смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при
этом увеличилась на 0,277 г. Укажите значение молярной массы (г/моль) исходной смеси азота с кис-
лородом.
1)31,0;	2)30,5;	3)29,5;	4)29,0.
А23. Масса (г) фосфорсодержащего продукта реакции фосфата кальция количеством 1 моль с фосфорной
кислотой химическим количеством 4 моль при 100 % выходе равна:
1)132;	2)196;	3)351;
A2A. Укажите правильные(-ое) утверждения(-е):
а)	валентность кислорода в ионе гидроксония равна III;
б)	хлорид натрия растворяется в воде, образуя гидроксид натрия и хлороводород;
в)	кислород можно получить разложением нитрата калия;
г)	азот реагирует с кислородом при высокой температуре с образованием оксида NO.
1)а, б;	2)6, г;	3)а, в, г;	4)6.
А25. Какая масса (г) железа должна прореагировать с разбавленной серной кислотой, чтобы выделившийся
газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка концентрированной серной
кислоты на медь массой 0,168 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1)0,192;	2)0,147;	3)0,200;	4)0,188.
А26. Укажите верное утверждение:
1)	по группе сверху вниз связь электронов внешнего слоя с ядром в атомах галогенов ослабевает;
2)	3s’3p33rf3 — электронная конфигурация внешнего слоя атома хлора в основном состоянии;
3)	атомы всех галогенов в соединениях HBrO3, OF2, С12О7 находятся в высшей степени окисления;
4)	простые вещества всех галогенов могут быть как окислителями, так и восстановителями.
49
А27. Укажите общие(-ее) свойства(-о) для калия и бария:
а)	относятся к тугоплавким металлам;
б)	гидроксиды являются основаниями;
в)	в соединениях K2Oj и ВаО имеют степень окисления +2;
г)	гидроксиды легко разлагаются при нагревании.
1)6, в;	2) а, б;	3)а, в, г;	4)6.
А28. Для алюминия характерно:
а)	корунд — его природный минерал;
б)	используется для производства красок;
в)	в соединении K3[A1(OH)J степень окисления его атомов равна +3;
г)	{Ne]3s23p3 — формула электронной конфигурации атомов в основном состоянии.
1) а, б, в;	2) в, г;	3) а, г;	4) а, б, г.
А29. Укажите количество формул и моделей, соответствующих глюкозе:
, называется:
3) 1,2-диметил-З-хлорбензол;
4) 1-хлор-2,3-метилбензол.
в)
3)3;
А31. Укажите схему процесса изомеризации:
1) СН3—(СН2)4—СН3 С3Н8 + С3Н6;
2) СН3—С(СН3)Н—СН2—СН3
+ Н2;
4) СН3—(СН2)4—СН3 -> QH6 + Н2.
А32. При неполном гидрировании бутина (в молекуле исходного вещества разрывается только одна л-связь)
образуется углеводород, химическая формула которого:
1)С4Н|0;	2)С4Н„;	3)С3Н8;	4)С2Н4.
АЗЗ. При полном сгорании метилбензола массой 9,2 г образуется углекислый газ объемом (дм3, н. у.):
1)12,34;	2)14,21;	3)15,68;	4)16,78.
А34. В схеме превращений
этен	х +НВг> у
X и Y являются веществами, названия которых соответственно:
1) этан, бромэтан; 2) этин, бром;	3) этанол, бромэтан;
4) этаналь, бромэтан.
А35. Укажите вещество, которое в указанных условиях реагирует с пропаналем:
1)H2/Ni,/;	2)CjH6;	3)Ag;	4) Na.
A36. Укажите коэффициент перед формулой щелочи в уравнении реакции взаимодействия сложного
1)1;
эфира
с избытком раствора КОН:
2)2;
3)3;
4)4.
50
А37. Для вещества, формула которого
а)	относится к моносахаридам;
б)	относится к классу кетоз;
1)а, г;	2) в;
справедливо следующее:
ОН н
в)	подвергается гидролизу;
г)	называется — р-глюкоза.
3) б, г;	4) а, б.
А58. Укажите верные утверждения:
О
II
а)—С—NH— — группа атомов, многократно повторяющаяся в полипептидной цепи белковой
молекулы;
б)	денатурация — это нарушение третичной структуры белковой молекулы при действии кислот,
щелочей, солей тяжелых металлов, нагревания и радиации;
в)	при положительной биуретовой реакции на белок исследуемый образец окрашивается в желтый
цвет;
г)	все белки — жидкие вещества при н. у.
1)а, б;	2) в, г;	3)а, б, в;	4) а, в, г.
А39. Схема реакции	+ (п - 1)Н2О соответствует образованию полимера:
1)	полиэтилен;	2) поливинилхлорид; 3) целлюлоза;	4) полибутадиен.
А40. Будет наблюдаться образование ярко-синего раствора при добавлении свежеосажденного гидроксида
меди(П) к растворам обоих веществ:
1)	олеиновой кислоты и глицерина;
2)	метаналя и глюкозы;
3)	глицерина и глюкозы;
4)	этанола и глюкозы.
Часть В
ВЛ. При окислении первичного одноатомного спирта массой 12,8 г оксидом меди(П) (избыток) образова-
лась медь массой 25,6 г. Рассчитайте массу (г) полученного альдегида.
В2. Массовая доля триглицерида, образованного остатками пальмитиновой и стеариновой кислот в моль-
ном отношении 2:1, составляет в некотором жире 21 %. Чему равна общая масса (кг) пальмитата
и стеарата натрия, полученных в результате омыления данного жира массой 900 кг (выход считать
100 %)? (Считайте, что все остатки пальмитиновой и стеариновой кислот входят в состав указанного
триглецирида.) •
83. Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и общей формулой
гомологического ряда, к которому относится это вещество.
Структурная формула
вещества
Общая формула
гомологического ряда
1)СлН2л
2)	СлН2л_4
3)	слн2л.2
4)	СлН2л.8О2
5)С„Н2л_6О2
6)СлН2л + 2О2
7) СлН2лО2
8) с„н2л_2о2
51
ВЛ. Степень полимеризации вещества Д, имеющего относительную молекулярную массу 108000 и обра-
зующегося в результате следующих превращений, равна:
СаС2-^А Н^^>Б- H2/Ni,в А12О3. ZnO, z°	г полимеризация д
В5.	Дана схема превращений:
А -4->В c2H5°HSx
Qj А&№з<Р-Р) /
g HNO3 (конц.)) К1,р-Р) у
Рассчитайте сумму малярных масс (г/моль) органического вещества X и серебросодержащего ве-
щества Y. Вещество В является твердым при н. у.
86.	Уксусный ангидрид (CHjCO^O легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту:
(СН3СО)2О + Н2О 2СН3СООН.
Какой объем (см3) водного раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 64 % (р = 1,06 г/см3)
следует добавить к 60 г раствора уксусного ангидрида в уксусной кислоте с массовой долей (СН3СО)2О
40 %, чтобы получить 90-процентный водный раствор уксусной кислоты?
87.	К раствору медного купороса массой 32 г с массовой долей сульфата меди(П) 5 % добавили некото-
рое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях
эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация
(моль/дм3) ионов Na+ в растворе в восемь раз больше, чем S2‘. Укажите массу (г) насыщенного раство-
ра сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
В8.	Установите соответствие между схемой химической реакции, протекающей в водном растворе, и сум-
мой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции.
Схема реакции	Сумма коэффициентов
A) Zn + CHjCOOH -»	1)4
Б) Al + КОН(изб.) + Н2О	2)6
В) А1(ОН)3 + HNO3 (изб.) -»	3)7
Г) Ва(ОН)2 + H2SO4->	4)8
	5)9
	6) 19
89.	Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстано-
вительной реакции:
FeCl2 + HCl + К2Сг2О7 = FeCl3 + СгС13 + КС1 + H2O.
Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.
810.	К 25 дм3 смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили Ю дм3 хлороводорода. После приведения
новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила
0,945. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Г = 20 °C,
Р=Ю5 Па.)
52
Ответы
Задание	Вариант				
	1	2	3	4	5
А1	4	1	3	1	3
А2	I	4	4	3	1
АЗ	4	2	1	3	2
АД	2	1	4	1	2
А5	2	3	1	2	4
А6	I	3	4	4	1
А7	I	3	4	3	1
А8	3	2	2	4	2
А9	3	2	2	4	1
А1О	4	4	1	3	1
А11	4	4	3	3	2
А12	3	1	3	1	3
А13	I	1	4	3	2
А14	4	1	1	2	4
А15	2	3	4	2	1
А16	3	2	4	4	3
А17	I	2	I	2	3
А18	2	3	3	2	3
А19	2	4	2	4	4
А20	* 3	4	1	3	4
А21	3	2	3	1	2
А22	4	2	1	1	1
А23	4	3	4	3	3
А24	2	2	2	2	4
А25	I	1	4	3	4
А26	3	2	3	2	2
А27	2	2	2	4	1
А28	2	4	2	2	3
А29	2	1	2	2	2
АЗО	2	4	2	3	4
А31	3	3	4	4	4
А32	I	I	1	1	1
АЗЗ	3	4	4	2	3
А34	4	1	2	3	2
А35	4	3	4	4	1
А36	I	1	4	2	1
А37	2	1	1	4	1
А38	2	2	3	2	4
А39	I	4	1	2	Ь
А40	3	4	3	4	2
	12	22	22	59	53
В2	121	188	117 ’	45	238 *
ВЗ	А6Б4В6Г8	А4Б8ВЗГ8	АЗБ7В4Г6	А6БЗВЗГ8	А2Б7В4Г6
ВД	114	77	840	128	82
В5	. 140	75	215	291	118
В6	81	37	16	13	32
В7	7	7	8	12	8
В8	АЗБ6В5Г2	А6Б5В1Г4	А1Б2В5ГЗ	АЗБ6В5Г2	А1Б4В5ГЗ
В9	17	10	9	4	14
вю	.. 42	32	65	62	48
53
Задание	Вариант					
	6	7	8	9	10
А1	4	2	3	2	2
Д2	I	- 4	3	2	2
АЗ	3	1	1	4	3
А4	3 ’	2	1	3	4
А5	I	4	4	3	I
Ав	4	2	1	3	3
А7	4	1	4	2	3
АВ	3	4	4	3	I
А9	3	3	1	2	3
ДЮ	2	3	I	4	4
А11	1	3	2	4	3
А12	3	4	2	1	I
А13	3	2	4	3	2
А14	1	2	1	3	3
А15	2	1	4	2	2
А16	2	2	1	2	3
А17	4	4	3	1	3
А18	1	2	1	2	2
А19	2	3	2	3	4
А20	2	1	3	2	2
А21	1	1	4	2	I
А22	3	1	2	4	I
423	3	4	2	1	4
424	3	1	3	3	3
425	1	3	1	4	2
426	2	3	4	2	I
427	3	2	1	3	4
428	4	2	3	4	I
429	2	2	2	1	2
430	4	3	1	2	3
431	3	4 '	1	2	3
432	1	3	2	1	2
433	4	4	4	2	3
434	1	3	3	1	3
435	2	2	1	3	I
436	3	2	2	2	2
437	1	2		4	4
438	4	4	4	1	I
Д39	2	1	1	2	3
440	3	1	2	4	3
81	67	29	7	21	12
82	86	200	140	283	195
83	А5Б8ВЗГ8	А2Б7ВЗГ4	А4Б7В2Г6	А5Б8ВЗГ8	АЗБ6В5Г7
84	58	331	156	106	2000
В5	304	176	246	124	279
Вв	43	10	34	79	37
В7	. 5	8	14	4	5
88	А6Б4ВЗГЗ	А2Б1В5ГЗ	А2Б1В5ГЗ	АЗБ5В2Г4	АЗБ6В4Г5
В9	14	7	11	14	21
В10	67	72	59	61	38
54
2_п □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □ д □ ДД □ □_«
»_□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ Д PPP Д □ Д Р□ □_*
□□□□□□□□□□□□□□□ дддп р о др р Р ср р
^□□□□□□□□□□□□□□асРРРРРР РД Р Д ОДД □ _•
□ □□□□□□□□рпрпррппппрпппрд паппп »
I «31 «33 «33 «34 *35 п КП «ЗЯИ9 МО М1 М2 *4j **4 *45 Мб *А *48 *Е *53 *51 *52 *53 *54 *55 *56 *57 *58 *59 *Ю
|2_п ррдр Р □□ рр дпР р дРпДдд □□□□□□□□□ п_2
I *□ рр ppp DPP Рд П □ РР □□□□□□□□□□□□□□ □_»
“ ^П П □□ Р □ Р ПД □ Р □□□□□□□□□□□□□□□□□□□ _з
ДР ппп Рпппппппппппппппппппппоп^
»□□□□□□□□□□□□□□□ппппппппппппппп »
Опмиа	Мволроса №мепэ(| № вопроса МмепоН Мволроса Мыели! № вопроса № метки I Ns вопроса № мели I № вопроса № метки
’ I