Автор: Рабинович В.А. Хавин З.Я.
Теги: химия здравоохранение медицинские науки
ISBN: 5-7245-0703-X
Год: 1991
Текст
В. А. РАБИНОВИЧ
3. Я. ХАВИН
КРАТКИЙ
ХИМИЧЕСКИЙ
СПРАВОЧНИК
Издание 3-е,
переработанное и дополненное
Под общей редакцией
д-ра хим. наук А. А. ПОТЕХИНА и
канд. хим. наук А. И. ЕФИМОВА
ЛЕНИНГРАД
«ХИМИЯ»
ЛЕНИНГРАДСКОЕ ОТДЕЛЕНИЕ
1991
ББК 54
Р125
УДК 54(035.3)
Рабинович В. А., Хавин 3. Я.
Р125 Краткий химический справочник: Справ, изд./
Под ред. А. А. Потехина и А. И. Ефимова.—
3-е изд., перераб. и доп. — Л.: Химия, 1991.—
432 с.
ISBN 5—7245—0703—X
Содержатся данные о физических и термодинамических
свойствах свыше 1800 веществ, а также сведения по хими-
ческому равновесию, свойствам растворов, электрохимии,
строению вещества и др. В 3-е издание (2-е издание —
в 1978 г.) включены новые материалы: основы современной
номенклатуры, характеристика природных полимеров, све-
дения по лабораторной технике и др. Уточнен ряд данных.
Обновлена библиография.
Может служить настольным справочным пособием для
научных и инженерно-технических работников, преподава-
телей и студентов вузов, учащихся техникумов и старше-
классников.
Переиздается по предложению книготорговых органи-
заций.
л 1701000000—048 „л
F~5йк5П=5Г-4м' вбкя
ISBN 5—7245—0703—X © Издательство «Химия», 1978
© Издательство «Химия», измене-
ния и дополнения, 1991
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие ........................................... 7
Общие сведения..........................................9
Важнейшие физические постоянные.........................9
Единицы физических величин........................... 10
Важнейшие единицы Международной системы (СИ) . . 10
Внесистемные единицы, допускаемые к применению на-
равне с единицами СИ...............................16
Единицы, временно допускаемые к применению ... 17
Множители и приставки для образования десятичных
кратных и дольных единиц и их наименований ... 17
Соотношения между единицами физических величин. . . 18
Перевод некоторых единиц в единицы СИ..............19
Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой 20
Давление насыщенного водяного пара в равновесии со льдом 21
Давление насыщенного пара ртути...................... 21
Состав и свойства воздуха .............................22
Средний химический состав сухого атмосферного воз-
духа (на уровне моря)..............................22
Физические константы воздуха.......................22
Строение вещества ....................................23
Атомные радиусы ......................................23
Ионные радиусы ........................................24
Ковалентные радиусы неметаллических атомов............26
Энергия ионизации атомов, молекул и радикалов .... 26
Энергия ионизации атомов ......................... 26
Энергия ионизации молекул и радикалов.............2 9
Сродство атомов к электрону...........................30
Межъядерные расстояния в двухатомных молекулах и ради-
калах . ............................................31
Геометрическая структура, межъядерные расстояния и углы
между связями в многоатомных молекулах неорганических
соединений . ........................................32
Энергии разрыва химических связей в молекулах «и радикалах 37
4
Оглавление
Свойства простых веществ и неорганических соеди-
нений . ..................................44
Свойства органических соединений ..................... 121
Свойства органических высокомолекулярных со-
единений и полимерных материалов .....................227
Природные полимеры ...................................228
Синтетические полимеры................................234
Важнейшие виды полимерных материалов ....... 250
Пластические массы (пластмассы).......................252
Газонаполненные пластические массы (пенопласты) .... 258
Химические и природные волокна........................260
Резины на основе важнейших каучуков...................262
Химическое равновесие................................ 264
Константы диссоциации кислот и оснований в водных раст-
ворах ............................................... 264
Константы диссоциации неорганических кислот .... 265
Константы диссоциации неорганических оснований . . . 268
Константы диссоциации органических кислот.........269
Константы диссоциации органических оснований .... 272
Константы диссоциации воды............................274
Константы нестойкости комплексных соединений..........274
Буферные растворы ................................... 280
Образцовые буферные растворы......................280
Буферные растворы различного состава..............281
Произведения растворимости малорастворимых в воде элек-
тролитов . . ...................................... 287
Взаимная растворимость жидкостей .....................291
Коэффициенты распределения веществ между жидкими фа-
зами ................................................ 294
Свойства водных растворов и важнейших органи-
ческих растворителей................................. 298
Плотность водных растворов.......................... 298
Водные растворы неорганических веществ.......... 298
Водные растворы органических веществ..............312
Температуры кипения водных растворов . ...............314
Водные растворы неорганических кислот.............314
Водные растворы солей и оснований.................316
Водные растворы органических веществ..............317
Оглавление
5
Состав и температуры кипения двухкомпонентных водных
азеотропных растворов...................................318
Давление паров над водными растворами .................319
Изменение энтальпии при образовании водных растворов . . 322
Водные растворы неорганических веществ и солей орга-
нических кислот . . ................................322
Водные растворы органических веществ................326
Свойства важнейших органических растворителей .... 327
Электрохимия • .........................................334
Электропроводимость водных растворов ...................334
Удельная электропроводимость х стандартных растворов 334
Удельная к и молярная Л электропроводимость концен-
трированных растворов электролитов при 18 °C . . . . 335
Молярная электропроводимость Л разбавленных раство-
ров солей и неорганических кислот при 25 °C.........338
Молярная электропроводимость Л кислот и оснований
при 18 °C...........................................339
Ионная электропроводимость Л в разбавленных раство-
рах при 18 °C.......................................339
Предельная ионная электропроводимость Хо в растворах
при бесконечном разбавлении и температуре 25 °C . . 340
Предельная ионная электропроводимость Хо в растворах
при бесконечном разбавлении и различных температурах 341
Числа переноса .........................................341
Числа переноса катионов в водных растворах при 25 °C 341
Числа переноса анионов в водных растворах при 18 °C 342
Электроды сравнения .................................. 343
Стандартные электродные потенциалы в водных растворах 345
Коэффициенты активности электролитов в водных растворах
при 25 °C...............................................370
Аналитическая химия ................................. 376
Общая характеристика методов количественного анализа . . 377
Химические методы анализа...........................377
Спектроскопические методы анализа...................379
Электрохимические методы анализа....................383
Радиометрические методы анализа.....................386
Приготовление растворов . ............................. 386
Расчетные формулы для приготовления растворов . . 386
Формулы для пересчета концентраций растворов . . 388
Техника приготовления растворов ................ . 389
Индикаторы . 398
Кислотно-основные индикаторы....................... 398
Окислительно-восстановительные индикаторы . . . 402
Комплексонометрические индикаторы................ . . 404
6
Оглавление
Адсорбционные индикаторы..........................407
Флуоресцентные индикаторы.........................409
Органические реактивы, рекомендуемые для определения не-
органических ионов....................................409
Краткие сведения по лабораторной технике ... 414
Основные размеры конусных взаимозаменяемых шлифов 414
Размеры сферических взаимозаменяемых шлифов . . . 415
Основные размеры плоских шлифов...................416
Абсолютирование растворителей синтетическими цеоли-
тами .............................................416
Температуры конденсации насыщенных паров некоторых
жидкостей.........................................417
Скорость испарения органических жидкостей с открытой
поверхности.......................................417
Низкоплавкие вещества для охлаждающих бань с равно-
весием твердой и жидкой фаз.......................418
Вещества для использования в термостатах с кипящей
жидкостью.........................................419
Огнетушащие порошки и области их применения . . . 419
Легкоплавкие сплавы...............................420
Химическая стойкость некоторых металлов и сплавов . . 420
Важнейшие лабораторные способы получения некоторых
газов.............................................423
Химические методы регенерации серебра из отработан-
ных фиксирующих растворов.................; . . . 428
Указатель .......................................... 429
ПРЕДИСЛОВИЕ
Третье издание настоящего справочника — переработанное и
дополненное — выпущено после 13-летнего перерыва по настоя-
тельным просьбам читателей и книготорговых организаций.
Справочник предназначен для широкого круга сотрудников
исследовательских, производственных и учебных химических ла-
бораторий, которым, по роду их деятельности, нужны сведения
о свойствах важнейших веществ и химических систем, методах
приготовления и анализа растворов и т. п. Он будет полезен
также преподавателям школ, техникумов и вузов, которые най-
дут здесь не только данные о большом числе индивидуальных
веществ, свойствах растворов и электрохимических систем, но и
обширный материал для сравнительной характеристики элемен-
тов и их соединений, для составления задач и индивидуальных
заданий. Наконец, справочник рассчитан и на учащихся средних
специальных и студентов высших учебных заведений, нуждаю-
щихся в сжатом и удобном для пользования справочном пособии
по химии.
В соответствии со своим назначением, справочник содержит
сведения как прикладной, так и теоретической направленности.
При этом значительное внимание уделено строению вещества;
широко представлены также термодинамические характеристики
индивидуальных веществ, а в ряде случаев и более сложных
систем.
Материалы о свойствах неорганических, органических и вы-
сокомолекулярных соединений представлены не в табличной, а в
более компактной энциклопедической форме. Это позволило за-
метно расширить набор приводимых сведений и дифференциро-
вать их объем для различных веществ. Специальных таблиц, со-
держащих данные о термодинамических свойствах, вязкости, по-
верхностном натяжении, дипольных моментах, давлении пара и
растворимости индивидуальных веществ, здесь нет: все эти све-
дения приводятся в разделах «Свойства простых веществ и не*
органических соединений», «Свойства органических соединений»
и «Свойства высокомолекулярных соединений и полимерных ма-
териалов». Исключение составляют выделенные в отдельные таб-
лицы данные о давлении паров воды и ртути и взаимной раство-
римости жидкостей.
В целях более сжатого изложения широко используются со-
кращения, особенно в разделах, посвященных свойствам индиви-
дуальных веществ. При первоначальном знакомстве с указанны-
ми разделами могут возникнуть некоторые затруднения, однако,
прочитав соответствующие вводные пояснения, легко привыкнуть
к принятой форме.
8
Предисловие
Небольшой объем справочника существенно ограничивает и
количество включенной в него информации. Поэтому, как правило,
в каждом разделе или при отдельных таблицах указана литера-
тура, содержащая более подробные сведения по данному во-
просу.
В настоящее издание внесены, по сравнению с предыдущим,
следующие изменения. Разделы «Важнейшие физические постоян-
ные» и «Единицы физических величин» приведены в соответствие
с действующими на настоящее время нормативными документами.
Уточнены и обновлены данные раздела «Строение вещества»
(энергия ионизации, сродство к электрону, энергия разрыва хи-
мических связей). Таблица «Геометрическая структура многоатом-
ных молекул» в этом разделе составлена заново. Несколько уве-
личено число веществ, охарактеризованных в разделах «Свойства
простых веществ и неорганических соединений» и «Свойства орга-
нических соединений», уточнен ряд приведенных в этих разделах
характеристик веществ. Раздел «Свойства высокомолекулярных
соединений и полимерных материалов», практически написан за-
ново и дополнен сведениями о природных полимерах и видах
полимерных материалов. Многочисленные исправления внесены
в таблицы «Произведения растворимости электролитов» и «Стан-
дартные электродные потенциалы». Существенно дополнен мате-
риал по свойствам важнейших органических растворителей. Пере-
смотрена и дополнена таблица «Коэффициенты активности элек-
тролитов в водных растворах». Раздел «Краткие сведения по ла-
бораторной технике» написан заново. Наконец, обновлены и до-
полнены рекомендательные библиографические списки.
Раздел «Аналитическая химия» составлен д-ром хим. наук
П. Г. Антоновым, «Свойства высокомолекулярных соединений и
полимерных материалов» — канд. хим. наук В. И. Векслером,
«Краткие сведения по лабораторной технике»» — научн. сотр.
Л. Н. Захаровым. Участие в составлении некоторых разделов
справочника приняли также канд. хим. наук М. М. Лившиц
(свойства органических соединений, свойства органических рас-
творителей); научн. сотр. Н. А. Абрамова (свойства растворов,
химическое равновесие, электрохимия); инж. Л. В. Головина
(общие сведения); канд. хим. наук А. И. Ефимов (строение ве-
щества); канд. хим. наук Е. И. Вознесенская (коэффициенты ак-
тивности электролитов).
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
ВАЖНЕЙШИЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ
Приведенные ниже значения фундаментальных физических констант
рекомендованы в 1986 г. Генеральной ассамблеей международного коми-
тета по численным данным для науки и техники (КОДАТА), утверждены
в 1987 г. Государственным комитетом СССР по стандартам и приводятся
в соответствии с официальным изданием «Фундаментальные физические
константы» (М.: Изд-во стандартов, 1988).
Числовые значения констант даны в Международной системе еди-*
ниц (СИ). Число в скобках после числового значения величины соот-
ветствует среднему квадратическому отклонению значения для двух по-
следних указанных значащих цифр.
Постоянная Числовое значение Размерность и еди- ница физической величины Относи- тельное среднее квадра- тическое отклоне- ние, 10~®
Скорость света в вакуу- 299 792 458 мс"1 Точно
ме с
Постоянная Планка h 6,626 0755 (40) Ю'34 Дж-с 0,60
k = h/2n 1,054 572 66 (63) 10“34 Дж с 0,60
Гравитационная постоян- ная G 6,672 59 (85) Ю-Им^кг-’-с"2 128
Элементарный заряд е 1,602 177 33 (49) 10"19 Кл 0,30
Атомная единица мас- сы а. е. м.* 1,660 5402(10) 10"27 кг 0,59
Масса покоя электрона те 9,109 3897 (54) 10"31 кг 0,59
в атомных единицах массы 5,485 799 03(13) 10~4 а. е. м. 0,023
Масса покоя протона Шр 1,672 6231 (10) 10"27 кг 0,59.
в атомных единицах массы 1,007 276 470(12) а. е. м. 0,012
Масса покоя нейтрона тп 1,674 9286(10) 10"27 кг 0,59
в атомных единицах массы 1,008 664 904(14) а. е. м. 0,014
Отношение массы про- тона к массе электрона тр/те 1836,152 701 (37) 10й Кл-кг"1 0,0 2 0
Отношение заряда элект- -1,758 819 62 (53) 0,30
рона к его массе —е1те Боровский радиус aQ 0,529 177 249(24) 10~10 м 0,045
Магнетон Бора pg 9,274 0154(31) Ю"24 Дж-Тл"1 0,34
Постоянная Авогадро Nд 6,022 1367 (36) 1023 моль"1 0,59
Постоянная Больцмана k 1,380 658 (12) 10~23 Дж-К"1 8,5
Постоянная Фарадея F* 96 485,309 (29) Кл-моль"1 0,30
Универсальная газовая постоянная R* 8,314 510 (70) Дж-моль"1 К-1 8,4
Молярный объем Vт 22,414 10(19) 10~3 м3-моль"1 8,4
идеального газа при нормальных условиях**
10
Общие сведения
Следующие значения фундаментальных физических констант реко
Мендованы Генеральной ассамблеей КО ДАТА в 1973 г., утверждены Го
сударственным комитетом стандартов Совета Министров СССР в 1976 г
и приводятся в соответствии с официальным изданием «Фундаменталь
ные физические константы» (М.: Изд-во стандартов, 1976).
Коэффициент перехода от массы к
энергии
Абсолютный нуль температуры
Масса атома водорода
Масса атома гелия 4Не
Нормальное ускорение свободного
падения gm
Тройная точка воды
Плотность воды максимальная
(3,98 °C)
Плотность сухого воздуха при нор-
мальных условиях**
Плотность ртути при нормальных
условиях**
(931,5016 + 0,0026) Мэв (а. е. м.)
_ 273 15 °C
(1,007825036 ± 0,000000011) а. е. м.
(4,002603267 + 0,000000048) а. е. м.
9,80665 м-с"2
273,16 К (0,01 °C)
999,973 кг-м”3
1,2929 кг-м'3
13595,04 кг-м"3
* Значение дано в углеродной шкале относительных атомных масс.
** Т = 273,15 К, р = 101,325 Па.
ЕДИНИЦЫ ФИЗИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН
В соответствии с ГОСТ 8.417—81 (СТ СЭВ 1052—78) «Единицы физиче-
ских величин», в СССР с 1 января 1982 г. Международная система единиц
(СИ) применяется как обязательная. Наряду с единицами СИ допускается:
1) использовать некоторые внесистемные единицы, производные от них и
их сочетания с единицами СИ (некоторые из внесистемных единиц приме-
няются только в специальных областях); 2) использовать единицы, пред-
ставляющие собой десятичные кратные и дольные от единиц СИ и других
единиц, допускаемых к применению.
Более подробные сведения о единицах физических величин содержатся
в книгах: Широков К- П., Богуславский М. Г. Международная система
единиц. М.: Изд-во стандартов, 1984; Власов А. Д., Мурин Б. П. Еди-
ница физических величин в науке и технике: Справочник. М.: Энерго-
атомиздат, 1990.
ВАЖНЕЙШИЕ ЕДИНИЦЫ
МЕЖДУНАРОДНОЙ СИСТЕМЫ (СИ)
Определения основных и дополнительных единиц СИ:
метр — длина пути, проходимого светом в вакууме за интервал вре-
мени 1/299792458с;
килограмм — масса, равная массе международного прототипа ки-
лограмма;
секунда — время, равное 9 192 631 770 периодам излучения, соответст-
вующего переходу между двумя сверхтонкими уровнями основного состоя-
ния атома цезия-133;
ампер — сила неизменяющегося тока, который, проходя по двум пря-
мым параллельным проводникам бесконечной длины и ничтожно малого
поперечного сечения, расположенным в вакууме, вызвал бы на каждом
участке проводника длиной 1 м силу взаимодействия, равную 2-10~* * 7 В * * * Н;
кельвин — 1/273,16 часть термодинамической температуры тройной
точки воды;
моль — количество вещества системы, содержащей столько же струк-
турных элементов, сколько содер'жится атомов в нуклиде 12С массой
0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть спе-
цифицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами
и другими частицами или специфицированными группами частиц;
кандела — сила света, излучаемого в перпендикулярном направлении
с поверхности черного тела площадью 1/600 000 м2, при температуре излу-
чателя, равной температуре затвердевания платины при давлении 101 325 Па;
радиан — угол между двумя радиусами окружности, длина дуги
между которыми по длине равна радиусу;
стерадиан — телесный угол с вершиной в центре сферы, вырезающий
на поверхности сферы площадь, равную площади квадрата со стороной,
по длине равной радиусу сферы.
Единицы физических величин
И
Величина Единица
Наименование Размер- ность Наименование Обозначение
русское между- народное
1. Основные единицы
Длина L метр м m
Масса М килограмм кг kg
Время Т секунда с s
Сила электриче- I ампер А А
ского тока Термодинамиче- 0 кельвин К К
ская температура Кельвина Количество веще- моль моль mol
ства . Сила света I кандела КД cd
2. Дополнительные единицы
Плоский угол Телесный угол — радиан стерадиан рад ср rad sr
3. Производные единицы пространства и времени
Площадь L2 квадратный метр м2 m2
Объем, вмести- мость L3 кубический метр м3 m3
Скорость LT~l метр в секунду м/с m/s
Ускорение LT~2 метр на секунду в квадрате м/с2 m/s2
Частота _ периоди- ческого процесса т~х 1 герц Гц Hz
Угловая скорость т радиан в секунду рад/с rad/s
Угловое ускорение т~г , — 1 радиан на секун- ду в квадрате рад/с2 — 1 rad/s2
Волновое число L метр в минус пер- вой степени м m”1
4. Производные единицы механических величин
Плотность L~3M килограмм на ку- бический метр кг/м3 kg/m3
Удельный объем L3M~' кубический метр на килограмм м3/кг m3/kg
12
Общие сведения
Величина Единица
Наименование Размер- ность Наименование Обозначение
русское между- народное
Момент инерции (динамический) L2Af килограмм-метр в квадрате КГ • М2 kg • m2
Количество дви- жения (импульс) LMT 1 килограмм-метр в секунду КГ • м/с kg • m/s
Момент количе- ства движения (момент импуль- са) l2mt 1 килограмм-метр в квадрате в се- кунду КГ • м2/с kg • m2/s
Сила, вес LMT"2 ньютон н N
Удельный вес L~2MT"2 ньютон на куби- ческий метр Н/м3 N/m3
Момент силы, мо- мент пары сил l2mt ньютон-метр Нм N • m
Давление L~'MT 2 паскаль Па Pa
Поверхностное натяжение MT~2 ньютон на метр Н/м N/m
Работа, энергия l2mt~2 джоуль Дж J
Мощность l2mt~3 ватт Вт W
Молярная кон- центрация l~2n моль на кубиче- ский метр моль/м3 mol/m3
Динамическая вязкость паскаль-секунда Па • с Pa • s
Кинематическая вязкость l2t~' квадратный метр на секунду м2/с m2/s
Массовый расход MT~' килограмм в се- кунду кг/с kg/s
5. Производные единицы электрических и магнитных величин
Плотность элек- трического тока L~21 ампер на квад- ратный метр А/м2 A/m2
Количество элек- тричества, элек- трический заряд TI •кулон Кл C
Пространственная плотность элек- трического заря- да L~3TI кулон на кубиче- ский метр Кл/м3 C/m3
Электрическое смещение L~2Tl кулон на квадрат- ный метр Кл/м2 C/m2
Единицы физических величин
13
Величина Единица
Наименование Размерность Наименование Обозначение
русское между- народное
Электрический момент диполя LTI кулон-метр Кл • М С • m
Электрическое напряжение, элек- трический потен- циал, электродви- жущая сила ь2мт~3г' вольт В V
Напряженность электрического поля LMT~3I 1 вольт на метр В/м V/m
Электрическая емкость l~2m~'t*i2 фарада' ф F
Абсолютная ди- электрическая проницаемость l~3m~'t*i2 фарада на метр Ф/м F/m
Электрическое со- противление L2MT~31~2 ом Ом Q
Электрическая проводимость l~2m~'t3i2 сименс См S
Магнитный поток l2mt~2t' вебер Вб Wb
Магнитная ин- дукция мт~2г' тесла Т T
Напряженность магнитного поля L~'l ампер на метр А/м A/m
Индуктивность L2MT~2r2 генри * Г H
Абсолютная маг- нитная проницае- мость 1 LMT~2T2 генри на метр Гн/м H/m
Магнитный мо- мент электриче- ского т.ока, маг- нитный момент диполя L2l ампер- квадратный метр А • м2 A - m2
6. Производные единицы тепловых величин
Количество теп-
лоты, термодина-
мический потен-
циал
l2mt 2
джоуль
Дж
14
Общие сведения
Величина Единица
Наименование Размерность Наименова- ние Обозначение
русское между- народное
Удельная энер- гия l2t~2 джоуль на килограмм Дж/кг J/kg
Теплоемкость системы, эн- тропия систе- мы l2mt~2g~2 джоуль на кельвин Дж/К J/K
Удельная теп- лоемкость l2t~2q~' джоуль на килограмм- кельвин Дж/(кг • К) J/(kg-K)
Тепловой по- ток L2MT~3 ватт Вт W
Поверхностная плотность по- тока энергии мт~3 ватт на квадрат- ный метр Вт/м2 W/m*
Молярная вну- тренняя энер- гия l2mt~2n~' джоуль на моль Дж/моль J/mol
Молярная эн- тропия, моляр- ная теплоем- кость l2mt~2q~'n~1 джоуль на моль- кельвин Дж/(МОЛЬ-К) J/(mol-K)
Коэффициент теплообмена, коэффициент теплопередачи мг“3е“’ ватт на квадратный метр-кель- вин Вт/(м2 • К) W/(m2K)
Температур- ный градиент кельвин на метр К/м K/m
Теплопровод- ность ватт на метр-кель- вин Вт/(м • К) W/(m-K)
7. Производные единицы световых величин
Световой по- J люмен лм 1ш
TOK Световая энер- TJ люмен- лм • с 1m • s
гия Освещенность l~2i секунда люкс лк 1х
Яркость l~2j кандела на квадратный метр кд/м2 cd/m2
Единицы физических величин
15
Величина Единица
Наименование Размер* кость Наименование Обозначение
русское между- народное
Поток излучения Энергетическая сила света Энергетическая освещенность L2MT~3 L3MT~3 ватт ватт на стера- диан ватт на квад- ратный метр Вт Вт/ср Вт/м2 W W/sr W/m2
8. Производные единицы величин в области
ионизирующих излучений
Энергия ионизи- ь2мт~2 джоуль Дж J
рующего излуче- ния Поток энергии L*MT~3 ватт Вт W
ионизирующего излучения Доза излучения L2T~2 джоуль на ки- Дж/кг J/kg
Мощность дозы L2T~3 лограмм ватт на кило- Вт/кг W/kg
излучения Поглощенная до- l2t~2 грамм грей Гр Gy
за излучения, кер- ма, показатель поглощенной до- зы Мощность погло- l2t~3 грей в секунду Гр/с Gy/s
щенной дозы Интенсивность MT~3 ватт на квад- Вт/м2 W/m2
излучения Активность нук- T~i ратный метр беккерель Бк Bq
лида в радиоак- тивном источнике Поток ионизи- T~' секунда в ми- -1 с -I s
рующих частиц Плотность потока l~2t~' нус первой сте- пени секунда в ми- -1 -2 с • м -1 -2 s • m
частиц Экспозиционная m~'ti нус первой сте- пени на метр в минус вто- рой степени кулон на ки- Кл/кг C/kg
доза (рентгенов- ского и гамма из- лучения) лограмм
16
Общие сведения
ВНЕСИСТЕМНЫЕ ЕДИНИЦЫ, ДОПУСКАЕМЫЕ
К ПРИМЕНЕНИЮ НАРАВНЕ С ЕДИНИЦАМИ СИ
Величина Единица Соотношение с единицей СИ
Наименование Обозначение
русское между- народное
Масса тонна Т t 103 кг
атомная еди- ница массы а. е. м. U 1,66057- IO-27 кг
Длина астрономиче- ская единица ае и. а. 1,45598-10“ м
световой год св. год iy 9,4605- 1016 и
парсек ПК рс 3,0857 • Ю16 и
Время минута мин min 60 с
час ч h 3 600 с
сутки сут d 86 400 с
Плоский градус о о (л/180) рад =
угол = 1,745329... 10“2 рад
минута г / (л/10 800) рад = =2,908882... 10“4 рад
секунда п (л/648000) рад = =4,848137... 10~S рад
град(гон) град ••-g(gon) (я/200) рад
Объем, вмести- мость литр л 1 10 м
Площадь гектар га ha 104 м2
Оптиче- диоптрия дптр — 1 м-1
ская сила
Энергия электрон- вольт эВ eV 1,60219-10-” Дж
Полная мощ- ность вольт-ампер В-А V-.A
Реактив- ная мощ- ность вар вар var
Единицы физических величин
17
ЕДИНИЦЫ, ВРЕМЕННО ДОПУСКАЕМЫЕ
К ПРИМЕНЕНИЮ
Величина Единица Соотношение с единицей СИ
Наимено- вание Обозначение
русское между- народное
Длина морская МИЛЯ п. mi 1852 м (точно)
Масса миля карат кар — 2 • 10~4 кг (точно)
Линейная плотность текс текс tex 10“ кг/м (точно)
Скорость узел УЗ kn 0,514 (4) м/с 1 с"‘
Частота вращения оборот в об/с —
секунду оборот в об/мин — 1/60 с~' =
Давление минуту бар бар bar = 0,016(6) с-1 105 Па
Натуральный лога- непер Нп Np 0,8686 ... Б =
рифм безразмерно- го отношения фи- зической величины к одноименной фи- зической величине Ускорение гал Гал Gal = 8,686 ... дБ 0,01 м/с2
МНОЖИТЕЛИ И ПРИСТАВКИ ДЛЯ ОБРАЗОВАНИЯ
ДЕСЯТИЧНЫХ КРАТНЫХ И ДОЛЬНЫХ ЕДИНИЦ
И ИХ НАИМЕНОВАНИЙ
Приставки рекомендуется выбирать так, чтобы числовые значения
величин находились в пределах 0,1 4- 1000.
Множитель, на который умно- жается единица Приставка Обозначение
русское | международное
10” экса э Е
10” пета п р
1012 тера т Т
10» гига г G
10s мега м М
103 кило К к
ю2 гекто г h
10' дека да da
10 — 2 деци Д d
10_ санти с с
10-в милли м m
}о микро - мк И
«дйо н n
о © L 1 1 я ел ь ГИИ к о t Шмто Ч п ф Р f
10 1 а а
>8
Общие сведения
СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ЕДИНИЦАМИ
ФИЗИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН
В таблицы кроме единиц СИ включены единицы, допускаемые к при-
менению наряду с ними, а также некоторые единицы, подлежащие изъя-
тию, но еще встречающиеся в литературе.
СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ЕДИНИЦАМИ ДАВЛЕНИЯ
Единица Эквивалент
в Па в мм рт. ст. в дин/см2 в атм
1 Па 1 0,750064-10“2 10 0,986923-10" 5
1 кгс/м2 9,80665 0,0735561 98,0665 0,967841-10“ 4
1 техническая атмосфера (ат) 9,80665404 735.56! 9,80665-105 0,967841
I физическая атмосфера (атм) 1.01325- Юб 760,000 1,01325-106 1
1 мм вод. ст. 9,80665 0,0735561 98,0665 0,967841-10" 4
1 бар 105 750,064 10« 0,986923
1 мм рт. ст. (тор) 133,322 1 1333,22 1,31579-10"3
СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ЕДИНИЦАМИ ЭНЕРГИИ
Единица Эквивалент
в Дж в эрг в межд. кал в эВ
1 эрг 10"7 1 2,38846-10"8 0,624146-1012
1 Дж 1 107 0,238846 0,624146-1019
1 межд. Дж 1,00019 1,00019-107 0,238891 0,624332-1019
1 кгс-м 9.80665 9.80665-107 2,34227 6,12078-1019
1 кВт-ч 3,60000-106 3,60000-1013 8,5985-105 2,24693-1025
1 л. атм 101,3278 1,013278-109 24,2017 63,24333-1019
1 межд. кал (са![Т) 4,1868 4,1868-107 1 2,58287-1019
1 термохим. кал (калтх) 4,18400 4,18400-107 0,99933 2,58143-1019
1 электрон-вольт (эВ) 1,60219-10“19 1,60219-10"12 3,92677-10" 20 1
Единицы физических величин
19
ПЕРЕВОД НЕКОТОРЫХ ЕДИНИЦ В ЕДИНИЦЫ СИ
Величина Название и обозначение единиц Значение в единицах СИ
Масса Длина Время Плоский угол гамма (у) ангстрем (А) икс-единица (икс-ед.) минута (мин) час (ч) сутки (сут) градус С) минута (') секунда (") литр (л) килограмм-сила (кгс) дина (дин) пуаз (П) стокс (Ст) максвелл (Мкс) гаусс (Гс) эрстед (Э) рад (рад) рентген (Р) кюри (Ки) 10 9 КГ 1Л“10 10 м 1,00206-10~13 м 60 с 3600 с 86 400 с = 1,745329- 10-2 Л рад
10 800 рад = 2,908882 • 10" 4 Л _ рад
Объем, вмести- мость Сила, вес Динамическая вязкость Кинематическая вязкость Магнитный поток Магнитная индук- ция Напряженность магнитного поля Доза излучения Экспозиционная доза фотонного из- лучения Активность нукли- да в радиоактив- ном источнике 648 000 и А = 4,848137 • 10~в рад 10~* м3 9,80665 Н 10“5 Н 0,1 Па-с 10"4 м2/с 10~8 Вб 10~4 т А/м = 79,5775 А/м 0,01 Дж/кг 2,58-10 Кл/кг ' 3,700-Ю^с-1
20
Общие сведения
Величина Название и обозначение единиц Значение в единицах СИ
Относительная ве- процент (%) кг2
личина (безраз- мерное отношение промилле (°/оо) 10~3 « Л— 6
физической вели- миллионная доля 10
чины к одноимен- ной величине) (млн-1)
ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ВОДЯНОГО ПАРА
В РАВНОВЕСИИ С ВОДОЙ
t, °C р, кПа р, мм рт. ст. t, °C р, кПа р, мм рт. ст.
0 0,6107 4,581 130 270,1 2026
2 0,7053 5,290 140 361,3 2710 ‘
4 0,8128 6,097 150 476,0 3570
6 0,9345 7,009 160 618,0 4635
8 1,0720 8,041 170 792,0 5940
10 1,2270 9,203
12 1,4014 10,51 р, МПа
14 1,597 11,98 —
16 1,817 13,63 180 1,0026 7520
18 2.062 15,47 190 1,2550 9414
20 2,337 17,53 200 1,555 1,166- 104
22 2,642 19,82 210 1,908 1,431 • 104
24 2,982 22,37 220 2,320 1,740 - 104
25 3,166 23,75 230 2,798 2,098 • 104
26 3,360 25,20 240 3,348 2,511 • 104
28 3,778 - 28,34 250 3,977 2,983 • 104
30 4,241 31,81 260 4,693 3,520 • 104
32 4,753 35,65 270 5.505 4,129 - 104
34 5,318 39,89 280 6,418 4,814- 104
36 5,940 44,55 290 7,445 5,584- 104
38 6,623 49,68 300 8,591 6,444 • 104
40 7,374 55,31 310 9,869 7,402 - 104
50 12,334 92,51 320 11,289 8,467 • 104
60 19,92 149,4 330 12,864 9,649 • 104
70 31,16 233,7 340 14,62 1,0966 - 105
80 43,36 355,2 350 16,54 1,240- 10s
90 70,10 525,8 360 18,67 1,400 • 10s
100 101,32 759,9 370 21,05 1,579 • Ю5
ПО 142,26 1074,5 374,12 22,115 1,659- 105
120 198,5 1489
Давление насыщенных паров
21
ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ВОДЯНОГО ПАРА
В РАВНОВЕСИИ СО ЛЬДОМ
t °C р, Па р, мм рт. ст. t, -с р, Па р, мм рт. ст.
-18 125,2 0,939 -8 310,1 2,326
-16 150,9 1,132 -6 368,6 2,765
— 14 181,5 1,361 -4 437,3 3,280
-12 217,6 1,632 -2 517,3 3,880
-10 260,0 1,950 ) 0 610,5 4,579
ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РТУТИ
t, °C р, Па р, мм рт. ст. t, °C р, Па р, мм рт. ст.
-30 9,574- 10“4 7,181 • 10“6 190 1,664 12,48
—20 3,198- 10“3 '2,399 • 10“5 200 2,315 17,37
-10 9,736- 10“3 7,303 • 10“5 210 3,177 23,83
0 2,728 • 10”2 2,046- 10“4 220 4,304 32,28
10 7,101 • 10“2 5,326- 10“4 230 5,758 43,19
20 1,729- 10“1 1,297 • 10“3 240 7,614 57,11
30 3,968-10“' 2,976- 10“3 250 9,959 74,70
40 8,626- 10“' В,470 • 10“3 260 12,89 96,70
50 1,786 1,339- 10“2 270 16,53 124,0
60 3,537 2,653 • 10“2 280 20,99 157,5
70 6,725 5,044 • 10“2 290 26,43 198,3
80 12,32 9,241 • 10“2 300 33,01 247,6
90 21,82 1,6365- 10“' 310 40,92 306,9
100 37,46 2,810- 10“* 320 50,32 377,4
НО 62,46 0,4685 330 61,46 461,0
120 101,5 0,7610 340 74,57 559,3
130 160,8 1,206 350 89,90 674,3
140 249,1 1,868 360 107,7 807,9
150 377,8 2,834 370 128,3 962,7
160 561,8 4,214 380 152,1 1141,0
170 820,3 6,153 390 179,2 1344
180 1177 8,833 400 210,2 1577
22
Общие сведения
СОСТАВ И СВОЙСТВА ВОЗДУХА
СРЕДНИЙ ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ
СУХОГО АТМОСФЕРНОГО ВОЗДУХА
(НА УРОВНЕ МОРЯ)
Компо- нент Содержание, % Компо- нент Содержание, %
по объему по массе по объему по массе
n2 78,09 75,50 Кг 1,14- 10-4 3- ю-4
о2 20,95 23,15 н2 5- 10-s 8-10~*
Аг 0,933 1,292 n2o 5- 10-s 8- 10~*
со2 0,03 0,046 Хе 8,6 • 10~6 4 • 10-5
Ne 1,8- 10“3 1,4: ю~3 Оз 3- 10-74- 5- Ю-7^.
Не 4,6- 10“4 6,4- 10-5 4- 3 • 10-6 4-5- 10-в
СН4 1,52- 10“4 8,4- 10-5 Rn 6- 10-18 4,5- 10“17
ФИЗИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВОЗДУХА
Средняя относительная молекулярная масса
Плотность сухого воздуха при нормальном
атмосферном давлении (101,325 кПа) и
указанных температурах:
—25 °C
0 °C
20 °C
225 °C
Плотность жидкого воздуха при —192 °C
Температура кипения жидкого воздуха
Средняя удельная теплоемкость:
ср в интервале температур 0—150 °C при
нормальном атмосферном давлении
(101,325 кПа)
cv в интервале температур 0—150 °C
Средний коэффициент теплового расшире-
ния в интервале температур 0—100 °C
28,98
1,424 кг/м3
1,2929 кг/м3
1,2047 кг/м3
0,7083 кг/м3
960 кг/м3
—192,0 °C
1,011 кДж/(кг-К)
0,8382 кДж/(кг-К)
3,67-10-3 К-1
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
АТОМНЫЕ РАДИУСЫ
Приводятся значения «металлических» радиусов атомов (нм), найденные путем деления пополам кратчайших межатомных
расстояний в кристаллических структурах простых веществ с координационным числом 12. При других значениях координацион-
ного числа учитывается необходимая поправка.
Подробные сведения можно найти в книге: Бокий Г. Б. Кристаллохимия. М.: Наука, 1971.
Пе- рио- ды Подгруппы
ТА ПА ШВ IVB VB V'B VIIB VIIIB !B | IIB | 1ПА | ! IVA | VA 1 VIA VIIA VIIIA
1 (Н) H 0,046 He 0,122
2 Li 0,155 Be 0,113 В 0,091 c 0,077 N 0.071 О F Ne 0,160
3 Na 0,189 Mg 0,160 Al 0,143 Si 0,134 P 0,130 s Cl Ar 0,192
4 К 0,236 Ca 0,197 Sc 0,164 Ti 0,146 V 0,134 Cr 0,127 Mn 0,130 Fe 0,126 Co 0,125 Ni 0,124 Cu 0,128 Zn 0,139 Ga 0,139 Ge 0,139 As 0,148 Se 0,160 Br Kr 0,198
5 Rb 0,248 Sr 0,215 Y 0,181 Zr 0,160 Nb 0,145 Mo 0,139 Tc 0,136 Ru 0,134 Rh 0,134 Pd 0,137 Ag 0,144 Cd 0,156 In 0,166 Sn 0,158 Sb 0,161 Те 0,170 I Xe 0,218
6 Cs 0,268 Ba 0,221 La 0,187 Hf 0,159 Ta 0,146 W 0,140 Re 0,137 Os 0,135 Ir 0.135 Pt 0,138 Au 0,144 Hg 0,160 Tl 0.171 Pb 0,175 Bi 0,182 Po At Rn
7 Fr 0,280 Ra 0,235 Ac 0,203
Лантаноиды Ce 0,183 Pr 0,182 Nd 0,182 Pm Sm 0,181 Eu 0,202 Gd 0.179 Tb 0,177 Dy 0.177 Ho 0,176 Er I 0,175 1 I Tm 1 0,174 Yb 0.193 Lu 0,174
Актиноиды
Th Pa U Np Pu
0,180 0,162 0,153 0,150 0,162
Атомные радиусы
24
Строение вещества
ИОННЫЕ РАДИУСЫ
Приводятся значения ионных радиусов (нм) по Белову и Бокию, основанные
национному числу 6; при других координационных числах следует вводйть соот
теоретического расчета. Для каждого элемента заряд иона указан в клеточке
Подробные сведения можно найти в книге: Бокий Г. Б. Кристаллохимия.
| Периоды 1 Под
1А ПА IIIB IVB VB VIB VIIB VIHB
1 (Н)
2 Li 1 + 0,068 Be 2+ 0,034
3 Na I + 0,098 Mg 2+ 0,074
4 К 1 + 0,133 Ca 2+ 0,104 Sc 3+ 0,083 TI 2+ 0,078 3+ 0,069 4+ 0,064 V 2+ 0.072 3+ 0,067 4+ 0,061 5+ 0,040 Cr 2+ 0,083 3+ 0,064 6+ 0,035 Mn 2+ 0,091 3+ 0,070 4+ 0,052 7+ (0,046) Fe 2+ 0,080 3+ 0,067 Co 2+ 0,078 3+ 0,064
5 Rb 1 + 0,149 Sr 2+ 0,120 Y 3+ 0,097 Zr 4+ 0,082 Nb 4+ 0,067 5+ 0,066 Mo 4+ 0,068 6+ 0,065 Tc Ru 4+ 0,062 Rh 3+ 0.075 4+ 0,065
6 Cs 1 + 0,165 Ba 2+ 0,138 La 3+ 0,104 4+ 0,090 Hf 4+ 0,082 Ta 5+(0,066) W 4+ 0,068 6+ 0,065 Re 6+ 0,052 Os 4+ 0,065 Ir 4+ 0,065
7 Fr Ra 2+ 0,144 Ac 3+ 0,111
Лантаноиды
Ce 3+ 0,102 4+ 0,088 Pr 3+ 0,100 Nd 3+ 0,099 Pm 3+(0,098) Sm 3+ 0,097 Eu 3+ 0,097
Актиноиды
Th 3+ 0,108 4+ 0,095 Pa 3+ 0,106 4+ 0,091 U 3+ 0,104 4+ 0,088 Np 3+ 0,102 4+ 0,086 Pu 3+ 0,101 4+ 0,085 Am 3+ 0,100 4+ 0,085
Ионные радиусы
25
ва значении радиуса иона О2-", равном 0,136 нм. Все значения относятся к коорди*
ветствующие поправки. В скобках приведены значения, полученные на основе
слева, ионный радиус —справа.
М.: Наука, 1971.
группы
IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
H 1- 0,136 1+ 0,000 He 0 0,122
В *3+(0,020) c 4+ 0,020 4 - (0,260) N 3 + 5+ 0,015 3- 0,148 О 2— 0,136 F 1- 0,133 Ne 0 0,160
Al 3+ 0.057 Si 4+ 0,039 P 3+ 5+ 0,035 3- 0,186 s 2- 0,182 6+ (0,029) Cl 1- 0,181 7+(0,026) Ar 0 0,192
Ni 2+ 0.074 Си 1+ 0,098 2+ 0,080 Zn 2+ 0,083 Ga 3+ 0,062 Ge 2+ 0,065 4+ 0,044 As 3+ 0,069 5+ (0,047) 3- 0,191 Se 2— 0,193 4+ 0,069 6+ 0,035 Br 1- 0,196 7+ (0,039) Kr 0 0.198
Pd 4+ 0,064 Ag 1+ 0,113 Cd 2+ 0,099 In 1+ 0,136 3+ 0,092 Sn 2+ 0,102 4+ 0,067 Sb 3+ 0,090 5+ 0,062 3+ 0,208 Те 2— 0,211 4+ 0,089 6+ (0,056) I 1- 0,22 7+(0,050) Xe 0 0,218
Pt 4+ 0,064 Au 1+ (0,137) Hg 2+ 0,112 T1 1+ 0,136 3+ 0,105 Pb 2+ 0.126 4+ 0,076 Bi 3+ 0,120 5+(0,074) 3- 0,213 Po At Rn
Gd 3+ 0,094 Tb 3+ 0,089 Dy 3+ 0,088 Ho 3+ 0,086 Er 3+ 0,085 Tm 3+ 0,085 Yb 3+ 0.081 Lu 3+ 0,080
26
Строение вещества
КОВАЛЕНТНЫЕ РАДИУСЫ
НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ АТОМОВ
Ковалентный радиус — величина, приписываемая атому данного эле-
мента так, чтобы сумма ковалентных радиусов соседних атомов в молекуле
или кристалле равнялась расстоянию между ядрами этих атомов. Длины
связей, вычисленные как сумма ковалентных радиусов, в большинстве
случаев совпадают с опытными значениями с точностью 0,002—0,003 нм.
В таблице приводятся значения ковалентных радиусов (в нм) по По-
лингу: 1 — ковалентный радиус атома при образовании им ординарной
(простой) связи, II—при образовании двойной связи, III — при образова-
нии тройной связи. Следует иметь в виду, что при промежуточной крат-
ности связи (как, например, в бензольном кольце), длина связи также
приобретает промежуточные значения.
Атом I II III Атом I II
Н 0,030 S 0,104 0,094
В 0,088 0,076 0,068 С1 0,099 —
С 0,077 0,067 0,060 As 0,121 0,111
N 0,070 0,060 0,055 Se 0,117 0,107
О 0,066 0,055 — Вг 0,114 —
F 0,064 — Sb 0.141 0,131
Si 0,117 0.107 0,100 Те 0,137 0,127
Р 0,110 0,100 0.093 I 0.133 —
ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ
АТОМОВ, МОЛЕКУЛ И РАДИКАЛОВ
Энергией ионизации Е атома (молекулы, радикала) называется наи-
меньшая энергия, необходимая для отрыва электрона от атома (молекулы,
радикала), находящегося в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Энергия отрыва от атома первого, второго, третьего и т. д. электронов
<£ь Е2, Ез...) последовательно возрастает, особенно резко — при переходе
к более глубоко расположенным электронным слоям (оболочкам).
Потенциалом ионизации атома (молекулы, радикала) называется наи-
меньшее напряжение электрического поля, при котором ускоряемый этим
полем свободный электрон приобретает энергию, достаточную для иони-
зации данного атома (молекулы, радикала). Потенциал ионизации, выра-
женный в вольтах, численно равен энергии ионизации в электронвольтах.
ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ АТОМОВ
Поряд- ковый номер Z Атом Энергия ионизации, эВ Молярная энергия ионизации, кДж/моль
Е2 Ез Е\ В2 Ез
1 Н 13,598 1 _ — 1 312,0
2 Не 24,588 54,418 — 2 372,3 5 250,5 —
3 Li 5,392 75,641 122,42 520,2 7 298,2 11 812
4 Be 9,323 18,211 153,85 899,5 1 757,1 14 844
5 В 8,298 25,156 37,92 800.6 2 427,2 3 659
6 С 11,260 24,383 47,87 1086,4 2 352,6 4619
7 N 14,534 29,602 47,43 1 402,3 2 856,1 4 576
8 О 13,618 35,118 54,89 1 313,9 3 388,4 5 296
9 F 17,423 34,987 62,65 1681,1 3 375,7 6 045
10 Ne 21,565 41,08 63,5 2 080,7 3 963,6 6,13 • 103
11 Na 5,139 47,304 71,65 495,8 4 564,1 6913
12 Mg 7,646 15,035 80,12 737,7 1 450,7 7 730
Энергия ионизации
Zl
Поряд- ковый номер Z Атом Энергия ионизации, эВ Молярная энергия ионизации, кДж/моль
El E2 E3 Ез
13 А1 5,986 18,828 28,44 577,6 1816,6 2744
14 Si 8,152 16,342 33,46 786,5 1576,8 3228
15 Р 10,487 19,73 30,16 1011,8 1904 2910
16 S 10,360 23,35 35,0 999,6 2253 3,38 • Ю3
17 С1 12,968 23,80 39,9 1251,2 2296 3,85- 103
18 Аг 15,760 27,63 40,90 1520,6 2666 3946
19 к 4,341 31,820 46 418,8 3070,1 4,4 • 103
20 Са 6,113 11,871 50,91 589,8 1145,4 49,12
21 Sc 6,562 12,80 24,75 633,1 1235 2388
22 Ti 6,82 13,58 27,5 658 1310 2,65 • 103
23 V 6,740 14,21 29,3 650,3 1372 2,83 • 103
24 Cr 6,765 16,50 31,0 652,7 1592 2,99- 103
25 Мп 7,435 15,640 33,69 717,4 1509,0 3251
26 Fe 7,893 16,183 30,64 761,6 1561,4 2956
27 Со 7,87 17,06 33,49 759 1646 3231
28 Ni 7,635 18,15 35,16 736,7 1751 3392
29 Си 7,726 20,292 36,83 745,4 • 1957,9 3554
30 Zn 9,394 17,964 39,70 906,4 1733,3 3830
31 Ga 5,998 20,514 30,70 578,7 1979,3 2962
32 Ge 7,900 15,935 34,21 762,2 1537,5 3301
33 As 9,82 18,62 28,34 947 1797 2734
34 Se 9,752 21,19 32,0 940,9 2045 3,09- 103
35 Br 11,84 21,80 35,9 1142 2103 3,46- 103
36 Kr 14,000 24,37 36,4 1350,8 2351 3,51 • 103
37 Rb 4,177 27,5 40 403,0 2,65 • 103 3,9 • 103
38 Sr 5,694 11,030 42,9 549,4 1064,2 4.14-103
39 Y 6,217 12,24 20,5 599,8 1181 198 • 103
40 Zr 6,837 13,13 22,98 659,7 1267 2217
41 Nb 6,882 14,32 25 664,0 1382 2,4-Ю3
42 Mo 7,10 16,15 27,13 685 1558 2618
43 Tc 7,28 15,26 29,6 702 1472 3,1 • 103
44 Ru 7,366 16,76 28,46 710,7 1617 2746 .
45 Rh 7,46 18,08 31,05 720 1744 2996
46 Pd 8,336 19,43 32,9 804,3 1875 3,17- 103
47 Ag 7,576 21,487 34,82 731,0 2073,2 3360
48 Cd 8,994 16,908 37,5 867,8 1631,4 3,61 • 103
49 In 5,786 18,870 28,0 558,3 1820,7 2,70 • 103
50 Sn 7,344 14,632 30,49 708,6 1411,8 2942
51 Sb 8,64 16,5 25,3 834 1,59 - 103 2,44 • 103
52 Те 9,010 18,6 28 869,3 1,79 - 103 2,70 • 103
53 I 10,451 19,100 33 1008,4 1842,9 3.18-103
54 Xe 12,130 21,25 32,1 1170,4 2050 3,10-Ю3
55 Cs 3,894 25,1 — 375,7 2,42-Ю3 —
56 Ba 5,211 10,004 35,84 502,8 965,2 3,46- Ю3
57 La 5,577 11,06 19,17 538,1 1067 1850
58 Ce 5,47 10,85 20,1 528 1047 1,94- Ю3
28
Строение вещества
Порядко- вый номер Z Атом Энергия ионизации, эВ Молярная энергия ионизации, кДж/моль
El E2 Б2
59 Рг 5,42 10,55 523 1018
60 Nd 5,49 10,72 530 1034
61 Pm 5,55 10,90 535 1052
62 Sm 5,63 11,07 543 1068
63 Eu 5,664 11,25 546,5 1085
64 Gd 6,16 12,1 594 1,17-10’
65 Tb 5,85 11,52 564 1112
66 Dy 5,93 11,67 572 1126
67 Ho 6,02 11,80 581 1139
68 Er 6,10 11,93 589 1151
69 Tm 6,181 12,05 596,4 1163
70 Yb 6,25 12,18 603 1175
71 Lu 5,426 13,9 523,5 1,34 • 10’
72 Hf 7,5 14,9 7,2* 102 1,44 • 10’
73 Ta 7,89 16,2 761 1,56-10’
74 W 7,98 17,7 770 1,71 - 10’
75 Re 7,88 16,6 760 1,60- 10’
76 Os 8,5 17 8,2* 102 1,6 • 10’
77 Ir 9,1 17,0 8,8- 102 1,64- 10’
78 Pt 9,0 18,563 8,7* 102 1791,1
79 Au 9,226 20,5 890,2 1,98 -10’
80 Hg 10,438 18,756 1007,1 1809,7
81 T1 6,108 20,428 589,3 1971,0
82 Pb 7,417 15,032 715,6 1450,4
83 Bi 7,287 16,74 703,1 1615
84 Po 8,43 19,4 813 1,87 -10’
85 ' At 9,2 20,1 8,9 • 102 1,94-10’
86 Rn 10,749 21,4 1037,1 2,06- 10’
87 Fr 3,98 — 384
88 Ra 5,279 10,147 509,3 979,0
89 Ac 6,9 12,06 6,7 * 102 1164
90 Th 7,5 11,5 7,2 • 102 1,11 • Ю3
91 Pa 5,9 — 5,7* 102 — .
92 U 6,19 11,6 597 1,12-10’
93 Np 6,2 — 6,0 * 102 —.
94 Pu 5,71 — 551 —«
95 Am 5,99 — 578 —
96 Cm 6,09 — 588 ——
97 Bk 6,30 — 608 —
98 Cf 6,4 — 6,2 * 103
99 Es 6,5 — 6,3 * 103 —
100 Fm 6,6 —. 6,4 • 103 —
101 Md 6,7 — 6,5 • 103
102 (No) 6,8 —1 6,6 • 103 —
Энергия ионизации
29
ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ МОЛЕКУЛ И РАДИКАЛОВ
Сведения об энергиях ионизации большого числа органических и не-
органических молекул и радикалов можно найти в книгах: 1. Гурвич JJ. В.,
Карачевцев Г. В. и др. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы
ионизации и сродство к электрону. М.: Наука, 1974. 2. Вовна В. И., Виле-
сов Ф. //.//Успехи фотоники. Вып. 5. Л.: Изд-во ЛГУ, 1975. С. 3—149.
Молекула (радикал) Энергия ионизации, эВ Молярная энергия ионизации, кДж/моль Молекула (радикал) Энергия ионизации, эВ Молярная энергия ионизации, кДж/моль
ВВГз 10,72 1034 НС1 12,742 1229,4
ВС13 11,60 1119 HF 16,01 1545
BF3 15,55 1500 HI 10,38 1002
В2Нб 11,41 1101 Н2О 12,614 1217,1
В13 9,40 907 H2S 10,47 1010
Вг2 10,56 1019 12 9,40 907
с2 11,9 1,15- 10э к2 3,6 3,5- 102
сн 11,13 1074 Li2 - 5,15 497
сн2 10,396 1003,1 n2 15,580 1503,2
СНз 9,84 949 NF3 13,2 1,27 • 103
сн4 12,71 1226 NH3 10,15 979
cd4 12,87 1242 NO 9,267 894,1
С2Н2 11,406 1100,5 NO2 9,78 944
С2н4 10,507 1013,8 N2O 12,89 1244 .
С2н6 11,50 1110 Na2 4,90 473
сбнв 9,247 892,2 o2 12,077 1165,2
CN 14,20 1370 O3 12,52 1208
c2n2 13,37 1290 Rb2 3,45 333
со 14,014 1352,1 s2 9,36 903
со2 13,79 1331 SF6 15,69 1514
cs2 10,07 972 so2 12,34 1191
С12 11,48 1108 SiBr4 10,8 1,04- 103
Cs2 3,8 3,7 • 102 SiCl4 12,03 1161
f2 15,70 1515 SiF4 15,4 1,49 • 103
н2 15,4261 1488,38 SiH4 11,4 1,10 • 103
D2 15,468 1492,4 S iO2 11,7 1,13- 103
HBr 11,62 1121
30
Строение вещества
СРОДСТВО АТОМОВ к ЭЛЕКТРОНУ
Сродством к электрону называется энергия, характеризующая обра-
зование отрицательного иона из нейтрального атома я электрона, т. е.
отвечающая процессу Э + е" -> Э“.
Подробные сведения можно найти в книге: Гурвич Л. В., Карачев-
цев Г. В. и др. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы иониза-
ции и сродство к электрону. М.: Наука, 1974.
Атом Сродство к электрону । к Атом Сродство к электрону
эВ кДж/моль эВ кДж/моль
Ag 1,301 125,5 Мо 1,18 114
АГ 0,5 48 N -0,21 -20
Аг —0,37 -36 Na « 0,3 « 30
As 1,07 103,2 Nb 1,13 109
At 2,81 271 Ne 1,28 123
Au 2,309 222,7 О 1,467 141,5
В 0,30 29 Os 1,44 139
Ba —0,48 -47 Р 0,8 71
Be —0,38 —36,7 Pd 1,02 98,4
Br 3,37 325 Ро 1,32 127
C 1,27 123 Pt 2,218 205,3
Ca — 1,93 -186 Rb 0,6 60
Cd —0,27 -26 Re 0,15 14
Cl 3,614 348,7 Rh 1,68 163
Co «0,94 «87 Rn 1,5 145
Cr « 1,98 «96 S 2,077 200,4
Cs 0,39 38 Sb 0,99 96
Cu 1,226 118,3 Sc -0,73 -70
F 3,448 332,7 Se 2,020 194,9
Fe «0,6 «58 Si 1,84 178
Ga 0,39 38 Sr -1,51 -146
Ge 1.74 168 Ta 0,15 14
H 0,7542 72,76 Tc 1,0 96
He —0,22 -21 Те «2 « 190
Hf —0,63 —61 Ti 0,39 38
Hg —0,19 -18 T1 «0,5 «48
I 3,08 297 V 0,65 63
Ir 1,97 190 W «0,5 «48
К 0,5 48 Xe -0,45 -43
Kr —0,42 ' -41 Y -0,4 -39
La 0,55 53 Zn 0,09 9
Li 0,591 57,0 Zr 0,45 43
Mg —0,22 -21
Mn —0,97 -94
Межъядерные расстояния
31
МЕЖЪЯДЕРНЫЕ РАССТОЯНИЯ
В ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛАХ И РАДИКАЛАХ
Приводятся межъядерные расстояния г в невозбужденных молекулах
или радикалах, находящихся в состоянии идеального газа.
Молекула (радикал) г, им Молекула (радикал) Г. RM Молекула (радикал) г, HM
Ag2 (0,268) Cl* 0,1892 n2 0,10976
AgBr 0,2393 C1F 0,1628 Ni 0,1116
AgCl др1 0,2281 0,2545 Cs2 CsBr 0,43 0,3072 1 2 NH NO 0,1038 0,1151
Ala AlBr A1C1 A1F AIH All AIN A1O 0,2466 0,2295 0,2130 0,1654 0,1648 0,254 0,179 0,1618 CsCl CsP CsH CsI Cu2 F, F*2 0,2906 0,2345 0,2494 0,3315 0,2219 0,1413 0,1326 NO* Na2 NaBr NaCl NaF NaH Nal 0,1062 0,3077 0,2502 0,2361 0,1926 0,1887 0,2711
Au2 0,2472 h2 0,07414 o2 0,1207
b2 0,1590 d2 0,07416 °2 0,1116
BBr 0,188 T2 0,07416 P2 0.1894
BC1 0,1716 Hi 0,108 PH 0,143
BF 0,125 HBr 0,1414 PO 0,1476
BH 0,1233 HC1 0,1275 0,0917 0,1609 0,334 0,2666 0,3923 0,2821 0,2667 0,2172 0,2242 0,3048 0,2672 0,2170 0,2021 0,1564 0,1595 0,2392 Rb2 0,41
BN 0,1281 HF RbBr 0,2945
BO 0,1204 HI RbCl 0,2787
BeF 0,1357 Hg2 I2 K2 KBr KC1 KF KH RbF 0,2270
BeH BeO Br2 BrCl BrF c2 0,1343 0,1331 0,2281 0,2136 0,156 0,1243 RbH Rbl S2 Se2 Si2 SiCl 0,2367 0,3177 0,1889 0,2166 0,2246 0,2058
CBr 0,1817 KT SiF 0,1601
GC1 0,1642 1\1 Lio SiH 0,1520
CF CH CN CO CS CaO 0,1267 0,1120 0,1172 0,1128 0,1535 0,1822 >2 LiBr LiCl LiF LiH Lil SiN SiO Te2 Zn2 0,1571 0,1510 0,2557 0,235
Cl2 0,1988
32
Строение вещества
ГЕОМЕТРИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА,
МЕЖДУ СВЯЗЯМИ В МНОГОАТОМНЫХ
В таблице приводятся данные для молекул в газообразном состоянии,
конфигурации молекул, где жирными линиями показано направление
Трехатомкые молекулы
I. АХг (или AXY) X A X<Y>
(линейная)
1а. АХ2 А X X'
о > е
(линейная)
III. XAY
(равнобедренный
треугольник)
(неравнобедренный
треугольник)
Четырехатомные молекулы
IV. АХз
V. АХз
(правильный треугольник)
(тригональная пирамида)
VI. АХз
(угловая)
VII. АХЗ
X
(Т-образная: тригональная
бипирамида без двух
экваториальных вершин)
Пятиатомные молекулы
х. АХ4
XI. ах4
(квадрат)
Геометрическая структура многоатомных молекул
33
МЕЖЪЯДЕРНЫЕ РАССТОЯНИЯ И УГЛЫ
-МОЛЕКУЛАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
В графе «Структура» римскими цифрами обозначены приведенные ниже
-химических связей.
ХН. АХ4
ХШ. AX2Y2
(или AX3Y)
(«дорожный указатель»:
тригональная бипирамида
без одной экваториальной
вершины)
(искаженный тетраэдр;
Z YAX Z ХАХ)
Ш естиатомные молекулы
XIV. ах5
XV. АХ5
(или AX4Y)
(тригональная бипирамида)
(квадратная пирамида)
Молекулы с числом атомов более шести
XVI. АХ«
(октаэдр)
XVII. А2Х6
XVHf. А4Хб
XIX. А<Х10
(атомы А занимают
вершины тетраэдра)
(атомы А занимают4
вершины тетраэдра)
34
Строение вещества
Фор- мула Струк- тура Межъядерные расстояния, нм Углы между связями
А12Вг6 XVII Al—Вг Al—Br' 0,222+0,002 0,238+0,002 Z BrAlBr = 118±3° Z Br'AlBr'= 87+6°
А12С16 XVII Al—Cl Al—Cl' 0,208+0,001 0,230+ 0,002 Z C1A1C1 = 123±2° Z Cl'AlCl' = 79+10°
As4 IX Al—As 0,2435±0,0004 Z AsAsAs = 60°
AsBr3 V As—Br Br...Br 0,2329±0,0002 0,3561 ±0,0005 Z BrAsBr = 99,7+0,3°
AsCl3 V As—Cl 0,21621 ±0,0009 Z ClAsCl = 98,63±0,37‘
AsF3 V As—F 0,17044+0,00013 Z F As F =95,97+0,28°
AsH3 V As—H 0,15108+ 0,00004 Z HAsH = 92,08+0,04°
As4O6 XVIII As—О 0,178+0,002 Z AsOAs = 99+2°
BBr3 IV B—Br Br...Br 0,18932 ±0,00054 0,32830± 0,00053 Z BBrB = 120°
BC13 IV B—Cl Cl...Cl 0,17421 ±0,00044 0,30134 ±0.00060 Z BC1B = 120°
BF3 IV B—F 0,13110+0,00001 Z FBF= 120°
B2He XVII ж a: fflCQ 0,1196+ 0,0008 0,1339 ± 0,0006 ZHBH=122° ZH'BH'«101°
BI3 IV B—I I...I 0,2118+0,0005 0,3662 + 0,008 Z IBI = 120°
BaBr2 II Ba—Br 0,299+ 0,003
BaCl2 II Ba—Cl 0,282 + 0,003 Z ClBaCl = 120± 10°
BaF2 II Ba—F 0,232 + 0,003 Z FBaF= 100°
Bal2 II Ba—I 0,320+0,003 Z IBal = 170°
BeBr2 I Be—Br 0,191+0,002 Z BrBeBr= 180°
BeCl2 I Be—Cl 0,175 + 0,002 Z ClBeCl = 180°
BeF2 I Be—F 0,140+0,003 Z FBeF = 180°
Bel2 I Be—I 0,210+0,002 Z Bel Be = 180°
BrF3 VII Br—F Br—F' 0,18061 0,172 Z FBrF = 187,58° Z F'BrF =86,22°
BrF5 XV Br—F Br—F' 0,1774+0,0003 0,1689 + 0,0008 Z F'BrF ^=84.8+0,1° Z FBrF = 89,5 + 0,1°
CO2 I С—0 0,1167 ±0,0006 z OCO= 180°
cs2 I C—S 0,15529 + 0,0005 z SCS = 180°
CaBr2 I Ca—Br 0,267 + 0,003 Z BrCaBr= 180°
CaCl2 I Ca—Cl 0,251+0,003 Z ClCaCl = 180°
CaF2 II Ca—F 0,210+0,003 Z FCaF = 140°
Cal2 I Ca—I 0,2867+0,0015 Z ICal = 180°
CdBr2 I Cd—Br 0,237 + 0,002 Z BrCdBr= 180°
CdCl2 I Cd—Cl 0,221+0,002 Z CICdCl = 180°
CdF2 I Cd—F 0,197 + 0,002 Z FCdF = 180°
Cdl2 I Cd-1 0,255 + 0,002 Z ICdI=* 180°
C1F3 VII Cl—F Cl—F' 0,1698 + 0,0005 (11598+0,0005 Z FC1F' = 87,5°
C1F5 XV Cl—F Cl—F' 0,167 + 0,005 0,158+0,005 Z F'CrF = 86+0,5°
C1O2 II Cl—0 0...0 0,1475 0,2524 Z OC1O= 117,7°
Геометрическая структура многоатомных молекул
35
Фор- мула Струк- тура Межъядерные расстояния, нм Углы между связями
С12О II Cl—О 0,170038±0,000069 Z C1OCI « = 110,96±0,08°
Fe2Cl6 XVIII Fe—Cl Fe—Cl' 0,211 ±0,003 0,228±0,003 Z ClFeCl = 128±3° Z Cl'FeCl'= 92±3°
GeCt, X Ge—Cl 0,2113±0,0003 Z ClGeCl = 109,5°
GeF4 X Ge—F 0,167+0,003 Z FGeFe = 109,5°
HCN I H—C 0,10655 ±0,00005 C—N 0,115321 ±0,000010 Z HCN =180°
HN3 VI HN NN' N'—N" 0,0975 ±0,0015 0,1237 ±0,0002 0,1133 ±0,0002 Z HNN'= 114°
HNO3 плоская H—O' 0,0961 Z HO'N = 102,2°
(HO'NO2) O'—N N—О 0,1405 0,121 Z O'NO = 115,9° Z ONO = 130,2°
HOC1 III H—О О—Cl 0,0959 ± 0,0005 0,1689±0,0003 Z HOC1 = 102,5±0,5*
H2O II О—H 0,095718± 0,00003 Z HOH= 104,52± 0,05°
H2O2 VIII IO 1 1 oo 0,0965± 0,0005 0,1452 ±0,0004 Z OOH= 100±l° двугранный угол я = 119,1 ±1,8°
H2S II S—H 0,13362 ZHSH = 92,06°
H2Se II Se—H 0,1460±0,003 Z HSeH = 90,92±0,08°
H2Te II Те—H 0,1658 Z HTeH = 90,25°
HgCl2 I Hg-Cl CI...Cl 0,2252 ±0,005 0,448± 0,004 Z ClHgCl = 180±l6*
MgBr2 I Mg—Br 0,234 ±0,003 ZBrMgBr=180°
MgCl2 I Mg-Cl 0,2186±0,0011 Z CIMgCI = 180°
MgF2 I Mg-F 0,1771 ±0,0010 Z FMgF= 180°
Mgl2 I Mg—I 0,252 ±0,003 Z IMgI= 180°
NF3 V N—F 0,1365± 0,0002 /_ FNF = 102,37±0,03*
NH3 V N—H 0,1030 ± 0,0002 Z HNH = 107,28°
no2 II N—О 0,1197 Z ONO = 134,25°
n2o la О—N N—N' 0,11843 0,11282 Z ONN = 180°
o3 II O—O 0,12717 ±0,00002 Z ООО = 116,78 ±0,03*
of2 II O-F 0,1412 Z FOF= 103,17°
p* IX P—P 0,221 ±0,002 Z PPP = 60°
PBr3 V P—Br Br...Br 0,2220 ±0,0003 0,3424 ± 0,0006 Z BrPBr= 101,0±0,4*
PC13 V P—Cl 0,2043±0,0005 Z CIPCI = 100±l°
PCI5 XIV 1 1 22 0,2124± 0,0009 0,2020±0,0007 Z Cl'PCl' = 120° ZC1PC1' = 9O°
pf5 XIV *0 43 1 1 > 0,1577±0,0005 0,1534± 0,0001 ZF'PF' = 120° Z FPF'=90°
PH3 V P—H 0,1415 ZHPH = 93,60°
P4o6 XVIII P—о 0,165±0,002 ZPOP = 127,5±3° ZOPO = 99±3°
36
Строение вещества
Фор- мула Струк- тура Межъядерные расстояния, нм Углы между связями
Р4О10 XIX P—О P—O' 0,162 ±0,002 0,139 ±0,002 Z POP = 123,5+1° Z OPO= 101,5±l° Z OPO'= 116,5±1“
РОС13 XHI p—0 P—Cl 0,1455 ±0,005 0,1989+ 0,0002 Z C1PC1 = 103,7±l°
POF3 XIH P—F 0,1436+ 0,0006 0,1524+0,0003 Z FPF = 101,3±0,2“
РЬВг2 II Pb—Br 0,260+ 0,003 Z BrPbBr = 95°
РЬС12 II Pb—Cl 0,246 ±0,002 Z ClPbCl = 96±3°
PbF2 II Pb—F 0,213+0,002 Z FPbF = 90°
SC12 II S-Cl 0,2014 + 0,0004 Z C1SC1 = 102,8+0,2“
sf2 II S—F 0, 159208± 0,000008 Z FSF=98,197±0,011“
sf4 XII S—F S—F 0,1643+0,0005 0,1542 ±0,0005 Z FSF= 176,8±2,5“ Z F'SF' = 103,8±0,6“
SF6 XVI S—F 0,1564 Z FSF = 90°
SO2 II s—0 0...0 0,1431 ±0,0002 0,2460+0,0012 Z OSO= 118,5+1,0°
SO3 IV s—0 0,1418+ 0,0003 Z OSO = 120+0,6°
SOC12 V s—0 S—Cl 0,1443+ 0,0006 0,2076 ± 0,0006 Z C1SC1 =96,1 ±0,7“ Z C1SO = 106,3±0,6“
SO2C12 XIII S-O S—Cl 0,1404+ 0,0004 0,2011 +0,0005 Z OSO= 123,5±0,8° Z Cl SCI = 100,0±0,7“ Z C1SO= 107,7±0,4“
sof2 V s—0 S—F 0,14127+0,00003 0,15854 ±0,00002 Z FSF — 92,83± 0,002“ Z FS0=106,82±0,003“
so2f2 XIII s—0 S—F 0,1405+0,0003 0,1530 ±0,0003 Z OSO= 124 ±0,2° Z OSr= 108,3“ Z FSF = 96,12±0,17“
SbBr3 V Sb—Br Br—Br 0,2490 ± 0,0003 0,376+0,001 Z BrSbBr = 98,2+0,6“
SbCl3 V Sb—Cl Cl...Cl 0,2333+0,0003 0,350+0,002 Z ClSbC 1 = 97,2±0,9“
SbCl5 XIV Sb—Cl Sb—Cl' 0,243 + 0,006 0,231+0,006 Z ClSbCl' = 90° Z Cl'SbCl'— 120°
SbF3 V Sb—F 0,1879 ± 0,0004 Z FSbF = 95,0±0,8“
SbH3 V Sb—H 0,17102 Z HSbH = 91,3±0,3“
SiCl4 X Si—Cl 0,2018± 0,0002 Z ClSiCl = 109,5°
SiF4 X Si—F F...F 0,1555±0,0002 0,2534 ± 0,0003 Z FSiF = 109,5°
SiH4 X Si—H 0,14798 ±0,00004 Z HSiH= 109,5°
SnCl2 II Sn—Cl 0,2342 Z ClSnCl = 100°
SnCl4 X Sn—Cl 0,2281 ±0,0004 Z ClSnCl = 109,5°
SrBr2 I Sr—Br 0,282 ±0,003 Z BrSrBr = 180“
SrCl2 II Sr—Cl 0,267± 0,003 Z ClSrCl ~ 130±8°
SrF2 II Sr—F 0,220± 0,003 Z FSrF « 140°
Srl2 I Sr—I 0,3009±0,0015 Z ISrI = 180°
XeF2 I Xe—F 0,1977±0,00015 Z FXeF = 180°
XeF4 XI Xe—F 0,194±0,001 Z FXeF = 90“
Энергии разрыва химических связей
37
Фор- мула .. Струк- тура. Межъядерные расстояния, нм Углы между связями
ХеО3 V Хе-О 0,176 Z ОХеО=ЮЗ°
ХеО4 X Хе—О 0,1736 ±0,002
ZnBr2 I Zn—В г 0,221 ±0,001 Z BrZnBr = 180°
ZnCl2 I Zn—С1 0,205 ±0,001 Z ClZnCl = 180°
ZnF2 I Zn—F 0,181 ±0,002 FZnF = 180°
Znl2 I Zn—I 0,238 ±0,002 IZnI= 180°
ЭНЕРГИИ РАЗРЫВА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
В МОЛЕКУЛАХ И РАДИКАЛАХ
Приводятся энергии разрыва связей A№29e (в кДж/моль) при темпера-
туре 298,15 К (25 °C), причем предполагается, что невозбужденные молеку-
лы находятся в состоянии идеального газа. В скобках помещены данные,
относящиеся к абсолютному нулю температуры (—273,15 °C). Все соедине-
ния углерода помещены в разделе «Органические молекулы и радикалы».
Следует иметь в виду, что указанные в таблицах реакции не всегда
соответствуют разрыву одной определенной связи, но могут включать так-
же перестройку образующихся в результате реакции продуктов.
Подробные сведения можно найти в книге: Молекулярные постоян-
ные неорганических соединений: Справочник/Под ред. К. С. Краснова. Л.:
Химия, 1979. 440 с.
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ МОЛЕКУЛЫ И РАДИКАЛЫ
Реакция ДЯ298 Реакция ДЯ298
Ag2 - 2Ag 162 AsH3 —> AsH2 + H 310
AgBr —► Ag + Br 300 Au2 —► 2Au (226)
AgCl —* Ag + Cl 313 B2 - 2B 278
AgF - —► Ag 4-F 357 BBr —► В 4-Br 431
Agl - -* Ag + I 236 BC1 - —> В 4-Cl 548
Al2 —► 2A1 171 BC12 —> BC14-C1 318
AlBr —> Al + Br 427 BC13 —> BC12 4- Cl 464
A1C1 Al 4-Cl 502 BF - —► B4-F 756
A1C12 A1C1 + CI 361 BF2 - —> BF 4-F 466
AICIj —► A1C124-CI 415 BF3 —> BF2 4- F 716
A12C16 —► 2A1C13 130,9 BH —> B + H 338
A1F - -> A14-F 675 B2H6 —> 2BHj 146
A1F2 —> A1F+.F 501 BN —> B4-N (385)
AIFj —> aif2 + f 600 BO - B4-O 807
auf6 —> 2AIF3 215 BaCl —> Ba 4-Cl 442
A1H —► Al 4-H 290 BaCl2 —► BaC14-Cl 468
All - -> Al + I . 372 BaF —► Ba 4- F 584
AIN - —► AI4-N «360 BaF2 —> BaF 4-F 543
AIO - —► Al 4-О 506 BaO —► Ba 4-О 552
A1OH —> Al 4-OH 548 BeCl —► Be 4-Cl 440
A1OH —► AIO 4-H 490 BeCl2 —> BeCl 4-Cl 485
As2 — —> 2As 385 BeF —► Be 4- F 603
As4 — —► 2As2 243 BeF2 —► BeF 4- F . 675 .
38
Строение вещества
Реакция
ЛЯ298
Реакция
ВеН - —> Be + H
ВеО - —> Be-FO
Вг2 — -> 2Br
вг; - -> Br + Br+
ВгС1 —► Br + Cl
BrF - —> Br + F
BrF2 —> BrF + F
BrF3 —> BrF2 + F
CaCl —> Ca 4-Cl
CaF - —► Ca + F
CaF2 —► CaF 4-F
CaH - —► Ca+H
CaO —► Ca + О
CdCl —► Cd 4-Cl
CdCl2 —> CdCH-Cl
Cl2 - -> 2C1
ci; - -> ci + cr
C1F - —> Cl + F
C1F2 —> C1F + F
C1F3 —> cif2 + f
C1F3 —► cif + f2
CIO - —► ci + o
C1O2 —► CIO 4-О
C12O —► CIO + Cl
CoO —> Co 4- О
CrO - —► Cr + О
Cs2 - —► 2Cs
CsBr —► Cs + Br
CsCl —> Cs + Cl
CsF —> Cs + F
CsH - —► Cs + H
CsI - Cs + I
CsO - —> Cs + О
CsOH —> CsO + H
CsOH —> Cs + OH
Cu2 - 2Cu
CuCl —> Cu + Cl
CuCl2 —> CuCl 4-Cl
CuF —> Cu + F
CuF2 —> CuF 4-F
CuO —> Cu4-O
f2 — -> 2F
f; - -> F + F+
FeCl —> Fe 4-Cl
FeCl, —► FeCl 4-Cl
FeCl3 —► FeCl24-Cl
195
440
201
(316)
218
233
151
214
400
535
582
168
397
206
343
239,2
(388)
251
195
174
115
269,0
246
144
369
456
(38)
395
443
514
179
336
296
512
380
197
378
223
430
342
267
159
(320)
350
442
242
Fe2Cl6 - —> 2FeCl3 148
FeO — ► Fe 4- О 406
Ge2 —> > 2Ge 277
GeH4 — -> GeH3 + H 364
GeO — ► Ge 4-0 659
H2 —> 2H 436,0
d2 — > 2D 443,4
T2 — -> 2T 446,7
H2+ H4-H* (255,7)
HBr —i ► H4-Br 366,1
HC1 —i ► Cl+H 431,6
HC1O - -► HC14-O 249
HC1O - -► OH 4-ci 252
HF —► H 4-F 568,5
HI —► H4-I 298,3
HN3 —i ► H4-N3 19,9
HO —> O4-H 427,8
DO - -> O4-D 434,7
H2O —i ► OH 4-H 498,7
d2o - —► OD4-D 506,7
H2O2 — 2OH 214
D2O2 —> 2OD 216
HS —> S 4-H 349
H2S —i ► HS 4-H 385
Hg2 —Э 2Hg (7,5)
Hgcr- -> Hg + Cl 99
HgCl2 - -> HgC14-Cl 354
I2 > 21 151,1
1; — 14-Г (250)
IO —> I + O 192
K2 —> 2K 54
KBr — ► К 4-Br 382
KC1 —; ► K4-C1 425
KF —► K4-F 497
KH —> K4-H 182
KI —> К 4-1 325
KO —► K4-O 280
KOH — -> KO4-H 500
KOH — -> К 4-OH 347
Li2 —► 2Li 101,7
Li2 —> * Li 4“ Li+ (121)
LiBr — -► Li 4- Вт 423
LiCl — -> Li 4-Cl 477
LiF —s ► Li 4-F 577
LiH —= ► Li4-H 236,1
Lil —> Li 4-1 353 .
Энергии разрыва химических связей
39
Реакция ДЯ298 Реакция ЛЯ298
LiO - —► Li 4- О 343 O3 —► O2 + O 107
LtOH —► LiO + H 528 OF —► O + F 220
LiOH —► Li 4-OH 442 OF2 —► OF + F 165
MgCl —* Mg + Cl 327 P2 ► 2P 489,1
MgCl2 —> MgCI+Cl 468 P4 —> 2P2 229
MgF —► Mg + F 454 PCI —P-bCl 289
MgF2 —► MgF 4-F 584 PC12 —► PCI + Cl 314
MgH —► Mg + H 196 PCI3 —► PC12 + C1 356
MgO —► Mg + o 360 PF —► P + F 464
MnO —► Mn + О 410 PF2 —► PF + F 444
n2 — * 2N 945,3 PF3 —* pf2 + f 607
n; — -> N4-N+ 845,3 PH —> P + H 343
NCI - —> N + Cl 385 PH2 —► PH+H 339
NC12 —> NCI 4- Cl 280 PH3 —► PH2 4- H 284
NC13 —► nci2 + ci 381 PO > P 4“ О 597
NF - -> N + F 297 PbCl —► Pb 4- Cl 300
nf2 - —> NF 4- F 296 PbCl2 —► PbCl-f-Cl 406
nf; - —> NF2 4- F 230 PbF —► Pb 4-F 355
NH — -> N4-H 313 PbF2 —>• PbF 4- F 436
ND —> N4-D 318 Rb2 —► 2Rb 49
NH2 - -> NH4-H 421 RbJ —► Rb 4- Rb+ 75
ND2 —> ND 4- D 431 RbBr —► Rb 4- Br 387
nh3 —> nh2 + h 438 RbCl —► Rb 4-Cl 429
ND3 —> ND2 4-D 448 RbF —► Rb 4-F 505
n2h2 - —> 2NH 548 RbH —► Rb 4-H 165
n2h4 - —> 2NH2 253 Rbl —> Rb4-I 337
NO — -> N4-O 632 RbO —> Rb4-O 254
no2 - N4-O2 439 RbOH —► RbO4-H 530
no2 —> NO + O 306 RbOH —► Rb 4-OH 356
n2o - —> NO4-N 481 S2 —► 2S 425,5
n2o3 • n2o4 —► NO2 4- NO —> 2NO, 41 57,4 s; —► s 4- s* 522
n2o5 —► N2O4 + O Na, —» 2Na 247 73 S 4 ► 2 S 2 — > s4 4- s2 119 163
Na* - —> Na 4- Na* 98 Sg —> Sg 4- s2 Sg —► 2S4 130 174
NaBr —> Na 4- Br 370 SF —► S 4- F 360
NaCl —* Na 4-Cl 411,0 SF2 —► SF 4-F 382
NaF - —► Na 4-F 480 SF4 —> SF24-F2 464
NaH - —> Na4-H 200 SFe —► SF44-F2 437,2
NaO * —> Na 4- О 255 SO —► S 4-0 521,7
NaOH —> NaO 4-H 502 SO2 —> SO 4-0 550,6
NaOH —> Na 4-OH 329 SOg -—► SO2 4~ О' 348,2
NiO - -> Ni 4-О 364 SO3 -—► SO 4- O2 400,4
O2 — > 20 498,4 Sb2 —► 2Sb 323
°2 — * o + o+ 646,3 Se2 -—► 2Se 309
SeO —► Se 4-О 423
-> О 4“ О 397 SeO2 —► SeO 4-0 426
40
Строение вещества
Реакция Л//298 Реакция д4»
SeO3 •—► SeO2 + О 213 SrF2 —* SrF 4-F 559
Si2 — -> 2Si 311 SrO - —> Sr 4- О 427
SiC - —> Si + C 439 Te2 - —► 2Te 259
SiCl —► Si + Cl 456 TeO - Те 4-0 391
SiCl2 —> SiCl+Cl 399 TeO2 —> TeO 4-О 375
S1CI3 —► SiCl2+Cl 363 TiO - —> Ti4-O 666
SiCl4 —-> S1CI3+CI 377 UF - U + F 724
SiF - Si + F 540 uf2 - —> UF4-F 565
SiF2 —► SiF + F 690 UF3 —* UF2 4-F 536
SiF3 —> SiF2 + F 460 UF4 - —> UF34-F 628
SiF4 —> SiF3 + F 695 uf5 • —> UF44-F 515
SiH - -* Si+H 302 UF6 —* UF54-F 188
SiH2 —-> SiH + H 247 UO - —► U 4-0 757
SiH3 —> SiH2 + H 345 UO2 —> UO4-O 710
SiH4 —► SiH3 + H 395 UO3 —> UO2 4- 0 620
Si2H6 -—> 2SiH3 344 VO - V4-O 612
SiN - —-> Si 4- N 507 WO - —► W4-O 678
SiO - —> Si +O 800 XeF2 —* Xe4-F2 108
SiO2 —> SiO 4-0 473 XeF4 •—► XeF2 -4- F2 107
SnCl —* Sn 4-Cl 413 XeF6 —> XeF4 + F2 79
SnCl2 —> SnC14-Cl 339 Zn2 - —► 2Zn (IB,4)
SnF —> Sn 4-F 472 ZnCl —> Zn + Cl 225
SnF2 —► SnF 4-F 439 ZnCl2 —► ZnCl+Cl 414
SnO > Sn 4-О 531 ZnF —► Zn + F 367
SrCl —-> Sr 4-Cl 408 ZnF2 —► ZnF + F 420
SrCl2 —> SrCl 4-Cl 483 ZnO —> Zn+О 275
SrF - —* Sr 4- F 544
ОРГАНИЧЕСКИЕ МОЛЕКУЛЫ И РАДИКАЛЫ
Формула Реакция ДЯ298
Связи углерод — углерод
c2 ' C2 —► 2C 605,0
c2f2 FC=CF - 2CF 688
c2f6 e2F6 —> 2CF3 402
C2C16 C2C16 —> 2CCI3 220
C2H C=CH —i ► C 4-CH 799
C2HF HC=CF - CH4-CF 823
C2H2 HC^CH - -> 2CH 962,3
C2D2 DC=CD - 2CD 966,5
C2H2O4 (COOH)2 - -> 2COOH 178
C2H2F2 h2c=cf2 —► CH2 4- CF2 552
C2H2C12 H2C=CC12 —► CH2 4- CC12 605
С2Нз H2C=CH - —> CH2 4- CH 712,5
Энергии разрыва химических связей
41
Формула Реакция ДЯ298
с2н4 C2H4O c2H5 C2He C2pe C2H6O C2H6O2 c3f8 c3h4 c3H6 C3HeO C3H6O C3H, C4H2. C4H, c4H10 c5H12 c5H12 C6H,o C3H|2 C6H14 ceH14 c7H3 H2C=CH2 —► 2CH2 CH3CHO —► CH3 + HCO c2H5 —► CH3 + CH2 C2He —> 2CH3 C2D8 —► 2CD3 C2H5OH —> CH3 4- CH2OH (CH2OH)2 —> 2CH2OH C3F8 —> C2F54-CF3 H3C-C=CH —> CH3 4- C2H H2C=CH—CH3 —> C2H3 4- СНз CH3COCH3 —► CH3CO 4- СНз C2H5CHO —> C2H5 4- HCO C3H8 —> C2H5 4- CH3 HC=C-C=CH —> 2C2H H2C=CH—C2H5 —> C2H34-C2HS w-C4H10 —► 2C2H5 M-C3Hi2 ► H-C4H9 4“ CH3 h-C5H12 —> C3H7 4- C2H5 ци/сло-С5Н7СН3 —► цикло-С5Н7 4- CH3 цакло-С5Н9СН3 —► ци/сло-СбНд -|- СН3 н-СбН|4 —► W-C5H11 4- СН3 н-СбН14 —► w-C4H9 4" С2Н5 С6Н5СН3 —> С6Н5 4- СН3 712 339 417 369 384 356 347 361 462 398 341 328 353,5 594 384,5 342 360 342 305 348,5 347 346 414
Связи углерод—водород
СН
CD
СНО
CHN
CHF3
СН2
CD2
СН2О
СН2О2
CH2F2
СН2С12
СН3
CD3
CH3F
СН3С1
СН3Вг
СН31
СН4
CD4
С2Н2
С2н4
С2Н4О
СН —> С+Н
CD —> С + D
нсо —> со + н
HCN —> H + CN
CHF3 —> CF34-H
СН2 —> СН4-Н
CD2 —► CD 4- D
H2CO —> HCO 4-H
НСООН —> С ООН 4- Н
CH2F2 —> CHF2 4- Н
СН2С12 —> СНС12 4- Н
сн; —> сн2 4- н
CD3 —> CD2 4“ D
CH3F —> CH2F 4- H
CH3C1 —> CH2C1 4- н
GH3Br —> CH2Br 4- H
CH3I —> CH2I 4- H
CH4 —> CH34-H
CD4 —► CD3 4“ D
HC^CH —> C2H4-H
CH2=CH2 —> C2H3 4- н
CH3CHO —> CH3CO 4-H
339
344
77,4
510
444
430
442
364
384
« 420
415
458
459
419
426
«410
434
435
449
502
444
366,5
Строение вещества
Формула Реакция ДЯ^98
С2Нв C2He —» C2H5 + H 410
С2Н6О CH3OCH3 —► CH3OCH2 4- H 381
сд цикло-СзНв —> цикло-С3Н5 + H 420
С3Нв СзН8 —► K-C3H7 4- н 410
С3Н3 с3н3 —> uso-C3H7 + H 395
С4Н3 ^икло-С4Н8 —> ^ияло-С4Н7 + Н 402
С5Н3 цикло-С5Н3 —> цикло-С5Н7 4- Н 344
с6н6 СбН8 —> C6H5 + H 457
С6Н,2 ш/яло-СбН12 —> цикло-С3Нц + Н 396
стн3 С6Н5СН3 —> с6н5сн2 + н 356
Связи углерод — кислород
со СО —> c 4-0 1076,4
со2 СО2 —> CO + O 532,2
сно НСО —► CH + O 813
СН2О НСНО — -> CH2 + O 743
СН2О2 НСООН - —> HCO4-OH 377
СН4О СН3ОН —► СНз + ОН 383
С2Н3О СНзСО - С2Нз + О 544
С2Н6О С2Н5ОН - -* C2HS + OH 381
С2Н6О СН3ОСН3 —► CH3O + CH3 335
C4HiaO С2Н5ОС2Н s —► C2HsO + C2Hs 332
Связи углерод — азот
CN CN —> C + N 761
СНЫ HCN —► CH 4- N 933
CH3O2N CH3NO2 - —> CH3 4- NO2 256
ch5n CH3NH2 - —> CH3 4-NH2 338
c2h2n ch2cn - C2H2 4-N 741
c2h3n CH3CN - -> C2H3 4- N 644
c2h5o2n c2h5no2 —► C2H5 4- NO2 243
c2h7n c2h5nh2 —► C2H5 4-NH2 338
c2h7n (CH3)2NH —► CH3NH 4- СНэ 303
c3h9n (CH3)3N - —> (CH3)2N 4-СНз 290
c6h7n c6h5nh2 —► C6H5 4- NH2 412
Связи углерод — сера
cs CS —> c + S 714
cs2 cs2 —> CS 4- S 441
CH2S CH2S — ► CH24-S «550
QHeS C2H5SH - —> C2H5 4-SH 300
C2H6S (CH3)2s - —> CH3S 4- CH3 306
Связи углерод — фтор
CF CF —► C + F 545
cf2 CF2 —► CF + F 494
Энергии разрыва химических связей
43
Формула Реакция
CF3 CF3 — * cf2 + f 385
cf4 CF4 - -> CF3 + F 540
CHFS CHF3 - —> CHF2+F «535
CH3F CH3F - —► СНз + F 469
C2HF H—C=( f —► c2h + f 569
c»h5f c6h5f —> C6Hs + F 510
Связи углерод — хлор
CC1 CC1 — c + ci 397
CC12 CC12 - cci + ci 339
CC13 CC13 - -> CC12 + C1 261
CC14 CC14 - -► CC13 + C1 307
CHC13 CHC13 —> CHC12 + C1 «320
CH3C1 CH3C1 —► CH34-C1 350
C2C16 C2Cle - —► C2C15 + C1 308
C2H5C1 C2H5C1 —► C2H5 + C1 336
CeH5Cl CeH5Cl —► C6H5 + C1 392
Связи углерод — бром
CBr CBr — -> C + Br «365
CBr2 CBr2 “ -> CBr + Br «300
CBr3 CBr» — —► CBr2 -J- Br 200
CBr4 CBr4 - CBr3 Br 208
CHBr3 СНВгэ —► CHBr2 + Br 237
CH3Br CH3Br —► CH3 + Br 292
C2H5Br C2H5Br —► C2H5 + Br 281
C6H5Br CeHsBr — > CgHs Br 328
Связи углерод — иод
C14 Cl4 — > Cl3 +1 185
CHI3 CHI3 - CHI2 + I 230
CH3I CH3I - -► CH3 + I 234
C2H5I C2H5I • —> C2H5 + I 222
CeH5I CeH5I —> C6H5 + I 265
СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
И НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Ниже охарактеризованы свыше 800 веществ, расположенных в алфа-
витном порядке названий элементов. Исключение составляют соединения
аммония, выделенные в самостоятельную группу. Как правило, за основу
названия принимается наименование менее электроотрицательного элемен-
та; так, хлорид калия рассматривается как соединение калия, диоксид
серы —как соединение серы и т. д. Соединения, названия которых не могут
быть начаты с наименования элемента, расположены в конце перечня
соединений данного элемента. Например, в конце перечня соединений азота
помещены азидоводород, азотная кислота, аммиак, гидразин (и его про-
изводные) и т. д.
Из справочных изданий, содержащих более обширные сведения
о свойствах простых веществ и неорганических соединений, можно реко-
мендовать следующие:
1. Краткая химическая энциклопедия: В 5 т. М.: Советская энцикло-
педия, 1961—1967.
2. Химическая энциклопедия: В 5 т. Тт. 1, 2. М.: Советская энцик-
лопедия. 1988. — (Издание продолжается).
3. Химический энциклопедический словарь. М.: Советская энциклопе-
дия, 1983.
4. Справочник химика: В 7 т. Т. I, II. Л.: Химия, 1971.
5. Свойства элементов: Справочник/М. Е. Дриц и др. М.: Металлургия,
1985.
6. Свойства неорганических соединений: Справочник/A. И. Ефимов
и др. Л.: Химия, 1983.
7. Справочник по неорганической химии/Р. А. Лидин и др. М.: Химия,
1987.
8. Термические константы веществ. Вып. I—Х/ВИНИТИ. М., 1965- 1982.
9. Энциклопедия неорганических материалов. Тт. 1, 2. Киев, 1977.
10. Номенклатурные правила ИЮПАК по химии: В 5 т. Т. 1, полу-
тома 1 и 2/Международный союз теоретической и прикладной химии; На-
циональный комитет советских химиков. М.. 1979.
11. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л., Цветков А. А. Ос-
новы номенклатуры неорганических веществ. М.: Химия, 1983.
12. Gmelin’s Handbook of Inorganic Chemistry, 8th Ed.
Справочник выходит отдельными выпусками и содержит сведения
о химических элементах и их соединениях. Все сведения имеют
ссылки на источники, охватывающие литературу до 1980-х гг.
13. Mellor’s Comprehensive Treatise of Inorganic and Theoretical Che-
mistry. 2d Ed. V. I—XVI. London; New York; Toronto, 1946—1948.
C 1956 г. начали выходить дополнительные тома.
14. Pascal Р. (Ed.) Nouveau traite de chimie minerale. V. 1—20. Paris,
1956—1967.
Сокращения и обозначения
абс. — абсолютный
ам. — аморфный
амил. — амиловый спирт
атм. — атмосфера
ац. — ацетон
бв. — безводный
бел. — белый
бзл. —бензол
блеет. — блестящий
бур. — бурый
бц. — бесцветный
вдк. — р вакууме
взр. — взрывчатый, взрывается
водн. — водный'
возг. — возгонка, возгоняется
возд. — воздух
воспл. — воспламеняется
г. — газ, газообразный
гекс. — гексагональный
гигр. — гигроскопический
глиц. — глицерин
гол. — голубой
гор. — горячий
давл. — давление
диокс. — диоксан
дым. — дымящий
ж. — жидкий, жидкость
желт. — желтый
Свойства неорганических соединений
45
желтое. — желтоватый
э. — зеленый
зеленое. — зеленоватый
зол. — золотистый
иг. — иглы, игольчатый
кб. — кубический
кисл. — кислота
конц. — концентрированный
кор. — коричневый
кр. — красный
крист. — кристаллы, кристалличе-
ский
лед. — ледяной, ледяная
медл. — медленно
мет. — метанол (метиловый спирт)
металл. — металлический
мн. — моноклинный
м.р. — малорастворимо
нагр. — нагревание
нестаб. — нестабильный
н.р. — нерастворимо
о. м. р. — очень мало растворимо
ор. — оранжевый
о. х. р. — очень хорошо растворимо
пер. — переходит
пир. — пиридин
пл. — пластинки
пор. — порошок
пр. — призмы
пурп. — пурпурный
р. — растворимо
разб. — разбавленный
разл. — разлагается, с разложением
расплав. — расплавленный
расплыв. — расплывающийся
pear. — реагирует
роз. — розовый
ромб. — ромбический
р-р — раствор
св. — светло-
сер. — серый
серебр. — серебристый
син. — синий
сл. — слабо
стаб. — стабильный
стеклов. — стекловидный
студ. — студенистый
тб. — таблички
тв. — твердый, в твердом состоянии
тетраг. — тетрагональный
тол. — толуол
триг. — тригональный
трикл. — триклинный
фиол. — фиолетовый
хлф. — хлороформ
ХОЛ. — холодный
х. р. — хорошо растворимо
ц. в. — царская водка
черн. — черный
щ. — щелочь
щел. — щелочной
эт. — этанол (этиловый спирт)
этац. — этилацетат
эф. — диэтиловый эфир
А — относительная атомная масса
Ср—удельная теплоемкость при постоянном давлении
С? — стандартная молярная теплоемкость при постоянном давлении
М - относительная молекулярная масса
п — показатель преломления
р — давление насыщенного пара
—критическое давление
кр
s — растворимость в воде
S° — стандартная молярная энтропия
*возг-температура возгонки (сублимации)
*кип-температура кипения
?кр—критическая температура
/пл— температура плавления
Дб° — стандартная молярная энергия Гиббса образования (молярный изо-
барно-изотермический потенциал образования)
ДЯ° — стандартная молярная энтальпия образования
ДЯВОЗГ-молярная энтальпия возгонки
ДЯИСП — моляРная энтальпия испарения
ДЯПЛ —молярная энтальпия плавления
8 — диэлектрическая проницаемость
Т) — динамическая вязкость
|Д — дипольный момент
р — плотность
р„_ — критическая плотность
к. у
о — поверхностное натяжение
со — растворяется (смешивается) во всех отношениях
-* — переходит, превращается
Номенклатура. Для образования названий соединений приня-
та номенклатура, основанная на рекомендациях Международного
союза теоретической и прикладной химии (ЙЮПАК)^
46
Свойства неорганических соединений
Названия бинарных соединений образуются из названия ме-
нее электроотрицательного элемента и корня латинского названия
более электроотрицательного элемента с суффиксом «ид» *: ка-
лий хлорид КС1, кислород фторид OF2, сера(IV) оксид SO2
и т. д. Соединения элементов с кислородом, содержащие анион
О|", называются пероксидами (например, пероксид водорода
Н2О2, барий пероксид ВаО2), а содержащие анион О’—• супер-
оксидами (например, калий супероксид КО2); соединения элемен-
тов с азотом, содержащие анион N’, называются азидами (на-
пример, натрий азид NaN3); соединения элементов с серой, со-
держащие анион Sg’, называются дисульфидами. Числительная
приставка «ди» помещается в конце названия соединения; так,
соединение FeS2 расположено в тексте под названием «желе-
зо (II) сульфид, ди ».
По аналогичному принципу образуются названия гидроксил-
содержащих соединений металлов и солей бескислородных кис-
лот: цинк гидроксид Zn(OH)2, железо (III) гидроксид Fe(OH)s,
калий цианид KCN и т. д.
Если рассматриваемый элемент непосредственно соединен с
атомами двух более электроотрицательных элементов, один из
которых — кислород (например, POCI3, POF3), то на наличие
в этом соединении кислорода указывает префикс «оксо», а суф-
фикс «ид» прибавляется к латинскому корню названия другого
электроотрицательного элемента (например, фосфор (V) оксофто-
рнд POF3). Если, однако, группу атомов, содержащую данный
элемент и кислород, принято рассматривать как определенную
функциональную группу (например, группа SO — тионил, группа
SO2 — сульфурил, группа UO2 — уранил), то название соедине-
ния строится на основе общепринятого наименования этой груп-
пы: SOCI2 — тионил хлорид, SO2CI2 — сульфурил хлорид,
UO2C12 — уранил хлорид.
Названия бескислородных кислот образуются из названия
кислотного остатка с окончанием «о» и слова «водород», напри-
мер: бромоводородная НВг, сероводородная H2S.
Названия кислородсодержащих кислот (оксокислот) состав-
ляются из слова «кислота» и предшествующего ему прилагатель-
ного, образованного из корня названия кислотообразующего эле-
мента и суффикса, характеризующего степень окисления. При
этом максимальной степени окисления элемента соответствует
суффикс ...н(ая) (например, серная кислота H3SO4) или ...ов(ая)
(например, хромовая кислота Н2СгО4). По мере понижения сте-
пени окисления суффиксы меняются в последовательности
...оват(ая), ...ист(ая), ...оватист(ая); примером могут служить
оксокислоты хлора — хлорная НС1О4, хлорноватая НСЮ3, хлори-
стая НС1О2, хлорноватистая НС1О.
Если элемент, находясь в одной и той же степени окисления,
образует несколько кислот, в молекулах которых содержится по
одному атому данного элемента (например, НРО3, Н3РО4), то
* Здесь и ниже названия соединений даются в той же форме, в кото-
рой они приводятся в тексте.
Свойства неорганических соединений 47
к названию кислоты, содержащей наименьшее число атомов кис-
лорода, добавляется префикс «мета», а при наибольшем числе
атомов кислорода — «орто». В тексте эти префиксы помещаются
после названия кислоты, например: НРО3 — фосфорная кислота,
мета-; Н3РО4— фосфорная кислота, орто-.
Если молекула кислоты содержит два атома кислотообра^
зующего элемента, то после ее названия помещается числи-
тельная приставка «дву», например: Н4Р2О7 — фосфорная кис-
лота, дву-.
Названия кислот, содержащих группу атомов —О—О—*
снабжаются префиксом «пероксо»; в случае необходимости после
названия кислоты указывается число атомов кислотообразующего
элемента, входящих в состав молекулы, например: H2S2O8 — пер-
оксосерная кислота, дву-.
Названия солей оксокислот составляются из названий ка-
тиона и аниона. При этом названия анионов слагаются из кор-
ней латинских наименований элементов с приставками и суффик-
сами, отвечающими степени окисления (в порядке ее убывания):
Кислота
... ная или ... овая
... оватая
... истая
... оватистая
Анион
ат
гипо ... ат
... ит
гипо ... ит
Названия анионов пероксокислот снабжаются префиксом
«пероксо» (например, калий пероксосульфат, ди- K2S2O8). В со-
ответствии с исторически сложившейся традицией соли хлорной
(НС1О4) и марганцовой (НМпО4) кислот называют перхлоратам^
и перманганатами; в связи с этим соли марганцовистой
(Н2МпО4), хлорноватой (НС1О3), а также бромноватой (HBrOaJt
и йодноватой (НЮ3) кислот называют соответственно мангана-
тами, хлоратами, броматами и иодатами.
Ниже приводятся названия важнейших кислот и их анионов.
Кислота Название
кислоты аниона
1 HsAsO4 1 мышьяковая, орто- арсенат, орто-
НВО2 борная, мета- борат, мета-
Н3ВО3 борная, орто- борат, орто-
Н2В4О7 боцная, четырех- борат, тетра-
НВг бромоводородная бромид
НВгОз бромноватая бромат
НСНзСОО уксусная ацетат
HCN ци а новодородная цианид
Н2СОз угольная карбонат
Н2С2О4 щавелевая оксалат
НС1 хлороводородная хлорид
НС Юз хлорноватая хлорат
48
Свойства неорганических соединений
Кислота Название
кислоты аниона
нсю4 хлорная перхлорат
Н2СгО4 хромовая хромат
Н2Сг2О7 хромовая, дву- хромат, ди-
HI иодоводородная иодид
HIO3 йодноватая иодат
НМпО4 марганцовая перманганат
*Н2МпО4 марганцовистая манганат
Н2МоО4 молибденовая молибдат
HN3 азидоводородная азид
hno2 азотистая нитрит
HNO3 азотная нитрат
НРОз фосфорная, мета- фосфат, мета-
НзРО4 фосфорная, орто- фосфат, орто-
Н4Р2ОГ фосфорная, дву- фосфат, ди-
HNCS тиоциановодородная тиоцианат
H2S сероводородная сульфид
H2SO3 сернистая сульфит
H2SO4 серная сульфат
H2S2O3 тиосерная тиосульфат
H2S2C>5 сернистая, дву- сульфит, ди-
H2S2O7 серная, дву- сульфат, ди-
H2S2O8 пероксосерная, дву- пероксосульфат, ди-
H2SiO3 кремневая силикат
HVO3 ванадиевая, мета- ванадат, мета-
H2WO4 вольфрамовая вольфрамат
Названия кислых солей образуются путем добавления к на-
званию аниона приставки «гидро» (если нужно—с соответствую-
щим числительным), например: КН2РО4 — калий фосфат, дигид-
роорто-; Na2HPO4 — натрий фосфат, гидроорто-. Названия основ-
ных солей образуются аналогичным образом путем добавления
приставки «гидрокси», например: (СиОН)2СО3 — медь(П), кар-
бонат, гидрокси-.
Формулы и названия двойных солей начинаются, как прави-
ло, с катиона, имеющего более высокую степень окисления, на-
пример:
АЫ5О4)з • K2SO4 • 24Н2О — алюминий-калий сульфат
FeSO4 • (NH4)2SO4 • 6Н2О — железо(П)-аммоний сульфат
Приводятся сведения и для небольшого числа солей с ком-
плексными анионами, во внутреннюю координационную сферу
которых в каждом случае входят лишь одинаковые ацидолиган-
ды. Названия таких анионов образуются из названия лиганда с
окончанием «о» и названия центрального атома с суффиксом
«ат», причем относящееся к лигандам числительное. помещается
Свойства неорганических соединений
49
после названия аниона, например: Ka[Fe(CN)e]—калий циано-
(III)феррат, гекса-.
Из электронейтральных комплексов представлены только не-
которые карбонилы металлов. Их названия образуются из на-
звания металлов и слова «карбонил», после которого помещается
числительное, указывающее число карбонильных групп, например:
Fe(CO)s — железо карбонил, пента-.
Во всех необходимых случаях степень окисленности элемента
указывается в скобках римскими цифрами. Кристаллогидраты
приводятся под тем же названием, что и безводное ве-
щество.
В ряде случаев после названия вещества дается его синоним
(в квадратных скобках), а также название минерала (курсивом),
образуемого данным соединением.
Относительные атомные и молекулярные массы. Значения
атомных (Л) и молекулярных (М) масс даются в атомных еди-
ницах массы (а. е. м) с точностью до второго десятичного знака
и рассчитаны по углеродной шкале в соответствии с данными
Международной комиссии по атомным весам на 1983 г.
Плотность (р) жидкостей и твердых тел выражается в г/см3.
Верхний индекс указывает температуру в °C; при отсутствии спе-
циальных указаний имеется в виду комнатная температура. Плот-
ность газов отнесена к нормальному атмосферному давлению
(101,325 кПа) и температуре 0°С и выражается в г/л. ' ,
Показатель преломления (п) приводится для D-линии нат-
рия (X = 589,3 нм) при температуре (в °C), указанной верхним
индексом; при отсутствии специальных указаний имеется в виду
комнатная температура. Для двух- или трехосных анизотропных
кристаллов приводятся соответственно два или три значения
показателя преломления.
Температуры плавления (/пл), кипения (/кип) и возгонки
(/возг) приводятся в °C для нормального атмосферного давления.
В случаях, когда данные относятся к другому давлению, оно ука-
зывается в мегапаскалях (МПа) ♦ верхним индексом при числен-
ном значении соответствующей температуры. Например: /кип ==
= —34,б0*2 означает, что вещество, находясь под давлением
0,2 МПа, кипит при температуре —34,6 °C. Если после темпера-
туры плавления или кипения стоит слово «разл.», это означает,
что вещество плавится (кипит) при указанной температуре с
полным или частичным разложением.
Температура фазового превращения (например: 720)
указывается в °C и приводится, за исключением особо оговорен-
ных случаев для нормального атмосферного давления.
Температура разложения (например: разл. 400; разл. > 600)
дана в °C. В некоторых случаях приводятся сведения о характе-
ре соответствующего превращения. Так, —6Н2О, 105 или — 1СОг,
220 означает, что при указанной температуре вещество теряет
6 молекул воды или 1 молекулу диоксида углерода.
Критические данные. Критическая температура (/КР), крити-
ческое давление (ркр) и критическая плотность (ркр) приводятся
соответственно в °C, в мегапаскалях (МПа) * и в г/см3.
1 МПа « 9,8791 атм.
50 Свойства неорганических соединений'
Удельная теплоемкость при постоянном давлении {ср) отне-
сена к нормальному атмосферному давлению и приводится в
Дж-г-^К-*1 для температуры или температурного интервала
(в °C), указанных верхним индексом.
Стандартные термодинамические величины S°, A/f°, AG )
приводятся в расчете на один моль вещества, находящегося
в стандартном состоянии при температуре 298,15 К (25°C); при
этом, за исключением специально оговоренных случаев, предпола-
гается, что вещество находится в устойчивом при указанных
условиях агрегатном состоянии. В качестве стандартного состоя-
ния принято устойчивое состояние чистого вещества при нормаль-
ном атмосферном давлении (101,325 кПа).
Стандартная молярная теплоемкость при постоянном давле-
нии (Ср) и стандартная молярная энтропия (5°) выражены в
Дж моль-1-К-1.
Стандартная молярная энтальпия образования (АЯ°) приво-
дится в кДж моль-1 и представляет собой изменение энтальпии
при реакции образования одного моля данного вещества, находя-
щегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из
которых также находится в стандартном состоянии. Стандартная
теплота образования вещества при постоянном давлении равна по
величине и обратна по знаку стандартной энтальпии образования.
Зная стандартные молярные энтальпии образования веществ»
можно вычислить стандартные изменения энтальпии (и, следова-
тельно, тепловые эффекты при стандартных условиях) в реак-
циях, протекающих с участием данных веществ. Для вычисления
стандартного изменения энтальпии реакции (Д/7реакц) нужно из
суммы АЯ° продуктов реакции вычесть сумму АЯ° исходных ве-
ществ, причем суммирование производится с учетом числа мо-
лей каждого вещества.
Стандартная молярная энергия Гиббса образования (А6°)
приводится в кДж-моль-1 и представляет собой изменение энер-
гии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции
образования одного моля данного вещества, находящегося в
стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых
также находится в стандартном состоянии.
Зная стандартные молярные энергии Гиббса образования ве-
ществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса
в реакциях, протекающих с участием данных веществ; расчет ве-
дется по тем же правилам, что и вычисление АЯреакц. При этом
отрицательный знак А(?реакц указывает на возможность самопро-
извольного протекания реакции в прямом направлении при стан-
дартных условиях; напротив, положительный знак Абреакц сви-
детельствует о невозможности протекания реакции в прямом на-
правлении при стандартных условиях.
Значение Айреакц связано с константой равновесия К реак-
ции уравнением
ДСреакц-----ЛГ1ПК.
Свойства неорганических соединений
51
Переходя к десятичным логарифмам и подставив значения газо-
вой постоянной (8,314 Дж• моль-1 -К"1) получим:
Л0;еакц=-19.15Г К.
Это уравнение позволяет вычислять константы равновесия
химических реакций, исходя из значений стандартного изменения
энергии Гиббса в данной реакции.
Молярные энтальпии плавления (ДЯПЛ), испарения (ДЯИСп) и
возгонки (ДЯвозг) приводятся в кДж-моль-1 и представляют со-
бой изменения энтальпии при плавлении, испарении или возгонке
одного моля вещества, находящегося в стандартном состоянии
при данной температуре. Эти величины приводятся, если нет
специальных указаний, для температур плавления, кипения и воз-
гонки при нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа);
в отдельных случаях температура (в °C) указывается верхним
индексом при численном значении энтальпии.
Диэлектрическая проницаемость (е) — безразмерная величи-
на, выражающая отношение силы взаимодействия электрических
зарядов в вакууме к силе их взаимодействия в рассматриваемой
среде при неизменном расстоянии между зарядами. Температура,
к которой относится приводимая величина, указывается (в
верхним индексом.
Дипольный момент молекулы (р) выражен в дебаях (1 D =
= 3,33-10“30 Кл-м). Верхний индекс при численном значении
дипольного момента указывает температуру (в °C), к которой
относится соответствующая величина.
Динамическая вязкость (т)) для жидкостей приводится в сан-
типуазах (сП) *. Вязкость газов отнесена к парциальному дав-
лению газа, равному нормальному атмосферному давлению
(101,325 кПа), и выражается в микропуазах (мкП) *; при этом
единица измерения вязкости дается в скобках: т] (мкП). Темпе-
ратура, к которой относится приводимая величина, указывается
(в °C) верхним индексом при численном значении вязкости.
Поверхностное натяжение (о) выражается в дин/см
(1 дин/см = 10“3 Н/м); температура, при которой произведено
определение, указывается (в °C) верхним индексом при числен-
ном значении поверхностного натяжения.
Давление насыщенного пара (р) приводится в мм рт. ст. при
температуре (в °C), указанной верхним индексом. Так, р = I37
означает, что при 37 °C давление насыщенного пара данного вег
щества равно 1 мм рт. ст.; это означает также, что при внешнем
давлении 1 мм рт. ст. температура кипения (возгонки) вещества
составляет 37 °C.
Растворимость твердых веществ и жидкостей выражена в
граммах безводного вещества на 100 г воды или другого раство-
рителя при температуре (в °C), указанной верхним индексом;
при этом растворимость в воде обозначается буквой s. Раствори-
мость газов дается обычно в миллилитрах газа, растворяющегося
В’ 100 г растворителя; это указывается в каждом отдельном слу-
чае, например: s (мл) = 1,620 или р. эт. 2510 мл. Отсутствие та-
кого указания означает, что растворимость газа выражена в
• 1 П = 0.1 Па • с.
52
Свойства неорганических соединений
граммах на 100 г растворителя при парциальном давлении газа,
равном нормальному атмосферному давлению (101,325 кПа).
В ряде случаев растворимость характеризуется лишь каче-.
ственно.
Если указано, что вещество растворяется в KI, NH*C1, Na2S,
щелочах, кислотах и т. п., то имеется в виду его растворимость
в разбавленных водных растворах соответствующих- реагентов;
NH4OH означает водный раствор аммиака.
АЗОТ N2; Af = 28,01; бц. газ или ж.; р = 1,2506 г/л; 0^808~196 (ж.);
/пл = —210,0; /кип = —195,8; /кр = —149,90; ркр=3,905; ркр=0,304;
С° = 29,1; 5° == 199,9; ДЯ° = 0; ДС°=0; ДЯпл=0,721; ДЯИСП=5,59;
8 = 1,00052825; Т](мкП) = 1650, 208100, 246200, 311400, 366600;
P = l-226, ]0“219, 1ОО"210; «(мл) = 2,35°, 1,8610, 1,54го, 1,4325,
1,3430, 1,1840, 1,09s0, 1,02е0, 0,96’°, 0,95’°°; м. р. эт.
(I) оксид [закись азота] N2O; Al = 44,01; бц. газ или ж.;
р = 1,9778 г/л; 1.226-89 (ж.); /пл = —91,0; /кип= — 88,5;/кр= 36,43;
ркр= 7,255; ркр = 0,453; ср= 0,88725; С°=38,6; S°= 219,9;
АЯ° = 82,0; AG° = 104,1; АЯПЛ = 6,52; ДЯИсп = 16,56; в = 1,001032в;
р = 0,16; Г] (мкП) = 137°, 183100, 225200, ЗОЗ400; р=1~М4, Ю“129’
100“1Ю; s (мл) = 130°, 87,8ю, 6320, 54,425; р. эт. эф.
(II) оксид [окись азота] NO; А! = 30,01; бц. газ; син. ж.;
р= 1,3402 г/л; 1,269“152 (ж.); /пл=-163,7; /кип = -151,7;
/кр = -93; ркр = 6,55; ркр=0,52; С° = 29,9; S°=210,6; ДЯ°=90,25;
АО0 = 86,58; АЯПЛ = 2,30; АЯИСП = 13,77; в = 1.0005925; р = 0,16;
т)(мкП)=179°, 227100, 287250; р=1~188,10“178, 100"166-5; s (мл)=7,38°,
5,7110, 4,7120, 4,3225, 4,030, 3,5140, 3,1550, 2,95в0, 2,730, 2,63'00; р. эт., CS2.
(Ill) оксид [азотистый ангидрид] N2O3; М = 76,01 ;кр.-бур. газ;
син. ж.; р = 1,4472; /пл = —101; /кип = —40 разл.; С° = 65,3;
5° = 307; ДЯ° = 83,3; ДС°= 140,5; pear. Н2О, щ.; р. кисл., эф.
(IV) оксид [двуокись азота] NO2 (или N2O4)*; Af = 46,01
(92,02); кр.-бур. газ\ желт, ж.; (бц. кб.); р = 1,49°; /пл = (—11,2);
'кип = 21; ^кр = ^8; Ркр = /0./; Ркр = 0.56; С°р = 37,5 (79,7);
S° = 240,2 (304); \Н° = 33 (9,6); AG° = 5/,5 (98,4); ДЯПЛ = (14 65);
Д#исп = 38,5; в = 2,4818; р = 0,32; р = (1“56), (10“37), (100“1S>,
pear. Н2О, щ.; р. хлф., CS2
(V) оксид [азотный ангидрид] N2O5; Af = 108,01; бц. гекс.;
р= 1,64218; /ВОЗГ = 33; С°р= 143; 5° =178; ДЯ° = -42,7; AG° =
= 114,1; AZ/BO3r = 54; р= I-37’5, 10“18'5, 10078; pear. Н2О; р. хлф.
фторид NF3; At = 71,00; бц. газ; /ПЛ = —207; /кип=—129;
/кр = -39,25; ркр = 4,531; С°= 53,26; S° = 260,6; АЯ°=-126;
AG° = —84,4; АЯПЛ = 0,40; А//Исп=И.6; р = 0,24; р=10“171;
100 153; н. р. Н2О
♦ Данные, относящиеся к NOa, выделены курсивом, относящиеся. к
N2O4 — помещены в скобках. Остальные данные относятся к равновесным
смесям NOa + NaO4 при соответствующих температурах.
Свойства неорганических соединений
53
Азидоводородная кислота [азотистоводородная] HN3;
М = 43,03; бц. ж.; р = 1,13; /пл = -80; fKHn = 36; =43,68 (г);
S°=±=238,8 (г.); ДЯ° = 294 (г.); ДС° = 328,0; ДЯИСП = 30; р. = 0,85;
Р=1О-45, ЮО-8; ооН2О, эм.
• Азотная кислота HNOj; М = 63,01; бц. ж.; р = 1,5132°; <пл =
= -41,6; /кип = 83; Сар = 109,9; 5° = 156,6; ДАТ = -174,1; Дб° =
= -80,8; Д/7ПЛ= 10,47; ДЯИСП = 39.225; р = 2.16; р = 10“4’4;
ЮО34,2; ооН20
Аммиак NH3; М = 17,03; бц. газ; р = 0,771 г/л; /Пл = —77,75;
/кип =-33,42; <кр = 132,30; ркр = 11,283; ркр = 0,233; С; = 35,6;
S°= 192,6; ДЯ° =-46,19; ДО° =-16,71; ДЯ„л = 5,655; ДЯИсп =
= 23,33; е = 22,7~50; р=1,48; т) (мкП)=93°, 128100, 181250;
0 = 38,0 “, 26,55°, 22,020, 15.O550; р=1“110, 10’95, ЮО-67,4;
5 = 87,5°, 67,9*°, 52,62°, 46,225, 40,430, 30,74°, 22,9°°, 15,4’°, 7,410»;
р. эт., эф., ац., хлф.
- Аммоний см. стр. 55.
Гидразин N2H4; М == 32,05; бц. ж. или мн.; р = 1,00820; /пл = 2;
/кип = 113,5; /кр = 380; ркр = 14,7; С°р = 98,83; 5° = 121; Д#°=50,50;
Дб° = 149,2; ДЯпл = 12,66; ДЯИСП = 41; е = 5825; q = 1,215, 0,9125;
О = 66,725; р = 1018’9, ЮО61’8; оо Н2О; р. эт.
гидрат N2H4 • Н2О; Af = 50,06; бц. ж. или мн.; р = 1,0321;
/пл = _51,6; /кип== 118,5740; 5° = 264 (г.); Д/Г =-205 (г.);
—243 (ж.); ДС° = — 79,1 (г.); оо Н2О; р. эт.; н. р. эф., хлф.
сульфат N2H4-H2SO4; Af = 130,12; бц. ромб.; р = 1,37;
= 254 разл; $ = 2,8720, 3,4125, 3,8930, 4,1640, 7,050, 9,0760, 14,480;
H;,р. эт.
хлорид N2H4 -2HC1; Af = 104,97; бц. кб.; р = 1,42; /пл=198;
Д//° — —364; s = 270,423; о. х. р. гор. Н2О; м. р. эт.
Гидроксиламин NH2OH; А1=33,03; бц. ж. или ромб.; р= 1,21610;
<пл = 33; <кип = 5722; Ср=46,9 (г.); S’ = 66,5; ДЯ° =-113,4;
Д(?° = —15,7; Д/7пл=16,5; Д/7ИСП == 47,7; оо хол. Н2О; pear. гор.
Н2О; х. р. эт., мет.
сульфат 2NH2OH • H2SO4; Af = 164,14; бц. мн.; /Пл = 170 разл.;
s = 63,725; 68,590; р. эф.; н. р. эт., мет.
хлорид NH2OH • НС1; А1=64,49; бц. мн.; р=1,6717; /пл=152 разл.;
Д/Г — — 312; s = 94,420; р. эт., мет.
Дициан [циан] C2N2; М = 52,04; бц. газ; р = 2,335 г/л; tnjl =
= “ЭМ; *кип = -21.2; /кр = 127; ркр = 7,0; С°р = 56,82; S°=241,8;
Д№ = 307,3; ДО° = 309,2; ДЯПЛ = 8,11; ДЯИСП=23,33; П (мкП)=94«.
128*°°; р=1~95'5, 10'76’6. 100 '51,5; р. Н2О 45O20 мл. эт. 23O80 мл,
эф. 5001’ мл., СНзСООН
Циановодородная кислота [синильная, цианистый водород,
циановодород] HCN; Af = 27,03; бц. газ или ж.; р = 0,68820;
^пл == 13,3; ^кип == 25,65; fKp = 183,5; ркр = 5,39; ркр = 0,195;
Ср = 70,63; S°= 113.1; ДЯ° = 135 (г.); AG° = 125,5; ДЯПЛ = 8,41;
ДНИСП = 25,22; е = 1152°; р = 2,8; т]=0.2012°; а = 18,2 (ж.);
р = I’73. МГ* 100 ,8’6; оо Н2О; эт.; р. эф.
54
Свойства неорганических соединений
АКТИНИИ Ас; А = {227); серебр.-бел. металл, кб.; р 10,07;
ъ 1050; /кип«3300; С® =27; S° = 56; АЯ° = 0; AG° = 0;
ДЯПл= 13; ДЯисп==378; pear. Н2О
АЛЮМИНИИ А1; А = 26,98; серебр. металл, кб.; р = 2,6992®;
/пл = 660,1; /кип = 2500; ср = 0,90325; С°= 24,35; 5° = 28,35;
Д№ = 0; ДС° = 0; ДЯПЛ = 10,8; ДЯИСП = 293; а = 84O700; />=0,1112Э,
I1279; н. р. Н2О, СНзСООН; pear. НС1, H2SO4
-аммоний сульфат [алюмоаммониевые квасцы] A12(SO4)3 •
• (NH4)2SO4 • 24Н2О; М = 906,64; бц. кб.; р = 1,64; /Пл = Э5;
—20Н2О, 120; —24Н2О, 200; С° = 1362; 5° = 1413; ДЯ° =-11886;
Дб° = —9870; s = 2,l°, 4,99'°, 7,742°, 9,1925, 10.9430, 14,8840, 20,10s0,
26,70м, 109,7s5
бромид А1Вг3 (или Al2Bre); Af = 266,69 (533,39); бц. мн., рас-
плыв.; р = 3.0125; <пл = 98; <кип = 255; С°р= 100,5; 5° =180,2;
ДЯ° = —513,4; Ьв° = —490,6; ДЯПЛ = 11,25; ДЯИсп = 50,2; р = 18‘,
10118, 10017в; р. Н2О, эт., эф., ац., CS2
гидрид А1Н3; М = 30,00; бел. гекс.; разл. > 105; С°р = 40,2;
S° = 30,0; АЯ° = —11,4; AG° = 46,4; pear. Н2О, эт.; р. эф.
гидроксид [бемит] АЮ(ОН) (А12О3-Н2О); Л! = 59,99 (119,98);
бел. ромб.; р = 3,01; ->А12О3, >300; С°= 65,63; S° = 48,43;
А/7° =—985; AG° =—910,7 н. р. Н2О pear. гор. кисл., щ.
гидроксид [диаспор] АЮ(ОН) (или А12О3 • Н2О); М = 59,99
(119,98); бел. ромб.; р = 3,3 4-3,5; ->А12О3, 420; С°р = 52,75;
S° = 35,2; Д/7°=—981; AG°=—923,5; и. р. Н2О; pear. гор. кисл., ш.
гидроксид [гиббсит] А1(ОН)3 (или А12О3-ЗН2О; Af = 78,00
(156,01); бц. ми.; р = 2,42; -> бемит. > 150; С° =93,07; 5° = 70,1;
АЯ° = -1315; AG° = —1157; н. р. Н2О
гидроксид [гидраргиллит] А1(ОН)3 (или А12О3 • ЗН2О);
Af = 78,00 (156,01); бел. мн.; -> бемит, 180—200; и. р. Н2О; pear,
кисл., щ.
иодид АП3 (или A12I6); М = 407,69 (815,39); бц. расплыв.
гекс, пл.; р = 3,9825; /пл «= 191; = 382; С°р = 99,2; S° = 189,5;
АЯ° = -308; AG° = —304; АЯпл=15,9; р=1178, IO225, 10029®;
р. Н2О, эт., CS2, эф.
-калий сульфат [алюмокалиевые квасцы] A12SO4 • K2SO4 •
• 24Н2О; Af=948,76; бц. кб.; р= 1,75; *пл=92,5; Ср = 1302; S°= 1375;
АЯ° = -12115; AG° = -10274; АЯПл = 56,1; s = 3,0°, 4,010, б.О2®,
7,23й, 8.3930, Н.740, 17.040, 24,7560, 40го, 7180, IO990, 11992,5; и. р. эт
карбид A14Cs; Af = 143,96; желт, гекс.; р = 2,35; и = 2,70;
/пл«2200; С°р =116,8; S’= 88,95; ДЯ° = -209; ДС° = —196;
pear. Н2О, кисл.; р. расплав. А1
нитрат Al(NO3)j • 9Н2О; Af = 375,14; бц. ромб., расплыв.;
<пл=-73,6; ДЯ° = —3757; л = 62,6м, 65,328, 68,130, 75:4м 85,2м,
94,2м, 122,270, 132,5”, 153,2s0, 159,7100; р. эт.
Свойства неорганических соединений
55-
Нитрид A1N; М = 40,99; бц. гекс.; <пл = 2200°Л; С° =30,1;
8е = 20,2; ДЯ° = 318; Дб° = 287,4; pear. Н2О, эт.
оксид [корунд] А12О3; М = 101,96; бц. триг.; р = 3,96;
п = 1,765; t„„ = 2050; С’ = 79,04; S° = 50,92; Д/Г = -1676; Дб° =
= —1582; ДЯПЛ=113; т] = 58,42052, 38,82132, 29,52252; а = 6902°°°;
н. р. Н2О
сульфат А12(8О4)з; М = 342,14; бц. гекс.; р = 2,71; разл.
> 770; С°р = 259; 8° = 239,2; ДЯ° = —3442; Дб° = —3101; s = 37,9°,
38,1'°, 38,525, 38,9’°, 40,44°. 44,9в0, 48,87°, 8910°; м. р. эт.
фторид A1F3; М = 83,98; бц. триг.; р = 3,07; fBO3r = 1280;
С*=75,1; S’ = 66,48; ДЯ° = -1510; AG°=-1431; ДЯВОЗГ = 272;
р = 1°°°, Ю'°43, ЮО"46; s = 0,130, 0,28'°, 0.5025, 0,6950, 0,8978;
1,67'°°; р. HF
хлорид AlClj (или А12С16); М = 133,34 (266,68); бц. триг. или
мн.; р = 2,4425; /пл = 192,60>229; /возг = 180; С° = 91,0; 8° = 109,3;
Д/Г =—704,2; ДО° = -628,6; ДЯПЛ=35,3; Т) = 0,35‘97, 0.26237,
0,20277; 0 = 9,122°°, 6.3O240, 3,4923°, 1,3831°; р=1*°, 10’23, ЮО18'-,
5=44,9°, 46,310, 45,125, 47,030, 46,5м; р. эт. 100,2>5, хлф. 0.7225,
ац., эф., СС14; н. р. бзл.
АММОНИЙ
ацетат NH4CH3COO; М. = 77,08; бц. крист., гигр.; р = 1,073;
^пл= И4*» АЯ° = -615; s= 1484; р. эт.; м. р. ац.
бромид NH4Br; М = 97,94; бц. кб.; р «= 2,40го; /Возг = 394;
Ср1 = 88,7; S° = 112,8; ДЯ° = -270,1; ДС° = -174,7; р = 10032®;
5= 59,5°, 66,6'°, 74,22°, 81,83°, 89,74®, 97,6s0, 104,9°°, 119,3°°, 134'°°;
р. эт., эф., ац.
ванадат, мета- NH4VO3; М = 116,98; бц. или желтое, ромб.;
р = 2,326; при нагр. разл.; С° = 129,3; S°= 140,6; Д/7°=—1051;
ДС° = —886,2; s = 4,8го; 17,850; н. р. эт., эф.
иодид NH4I; М = 144,94; бц. кб., гигр., р = 2,51го; fBO3r = 405;
С’=81,76; S°=117; Д/7° = — 201,0; ДС°=-112; р = 10033,;
х= 154,2°, 163,210, 172,3го, 176,825, 181,430, 190,540, 199,650, 208,660’
228,880, 250,3100; о. х. р. эт., ац.; м. р. эф.
карбонат (МН4)2СОз; М = 96,09; бц. кб.; разл. 58; $ = ЮО15;
pear. гор. Н2О; н. р. эт.
карбонат, гидро- NH4HCO3; Af = 79,06; бц. ромб, или мн.;
р= 1,586; при нагр. разл.; ДЯ’ = —850; ДО’=—666; р = 5925Л;
27S48; s= 11,9°, 16,1'°, 21,72°, 24,825, 28.430, 36,64°; и. р. эт., ац.
молибдат (NH4)2MoO4; Af = 196,01; бц. мн.; р = 2,27; при
нагр. разл.; ДЯ° = —1280; pear. Н2О; н. р. эт., ац.
нитрат NH4NO3; М = 80,04; бц. ромб., кб. или тетраг., гигр.;
р = 1,72525; /Пд== 169,6; разл. 210; при быстром иагр. взр.;
С°р = 139; S° =151; Д#° = -365,4; bG° = -183,8; ДЯПЛ = 6,40;
$= 122°; 15O10; 6ОО800; р. эт. 3,8го, мет. 17,1го, ац.
нитрит NH4NO2; М *=* 64,04; бел. крист.; р = 1,69; разл. > 70;
ДН° = -256; 5 = 18019’5, ЗОО33,5; р. эт.; и. р. эф.
56
Свойства неорганических соединений
оксалат (NH4)2C2O4 • Н2О; М= 142,11; бц. ромб.; р = 1,50;
при нагр. разл.; Д/7° = -1424; $ = 2,36°, 3,2110, 4,4520, 5,2125/
6,0830, 8,1840, 10,850, 1460, 22,480, 34,6100; м. р. эт.
пероксосульфат, ди- [персульфат аммония] (NH4)2S20e;
М = 228,19; бц. мн.; р= 1,982; разл. 120; Д/7° = —1648; « = 58,2°;
74,815,5
сульфат (NH4)2SO4; Af = 132,13; бц. ромб.; р = 1,7720; п—1,521;
разл; > 218; С°р = 187; 5° = 220; ДЯ° = -1180; Д6° = -901,3;
s==70,l°, 72,710, 75,420, 76,925, 78,130, 81,240; 84,350, 87,460, 94,180.
102100; н. р. эт., ац.
'сульфид (NH4)2S; Af = 68,14; бц. или желтой, крист., гигр^
при нагр. разл.; Д/7° = —167; х. р. хол. Н2О; pear. гор. Н2О; р. эт.
тиоцианат NH4NCS; Af = 76,12; бц. мн., расплыв.; р = 1,305;
/пл== 149,6; разл. 170; ДЯ° = —82,0; $ = 120°, 14410; 17(Я, 19025,
2083°; 28450; 43 170; н. эт., ац.
фосфат, гидроорто- (NH4)2HPO4; Af = 132,06; бц. мн.;
р = 1,619; п = 1,53; разл. >70; Д#°=—1566; « = 42,9°, 62,8'°,
6920, 75,230, 81,840, 89,250, 1O670; н. р. эт., ац.
фосфат, дигидроорто- NH4H2PO4; Af = 115,03; бц. тетраг.;
р = 1,8О20; ri = 1,479, 1,525; / пл = 190; С°р =142; S° = 152,0;
ДЯ°=—1446; Дб° = —1211; s = 22,6», 28'°, 35,32», 39,525, 43,930,
574», 82,56’, 118,3s0, 173,2'°°; н. р. ац.
фторид NH<F; Af = 37,04; бц. гекс., расплыв.; р = 1,0125; при
нагр. разл.; С°р = 65,27; S° = 71,96; ДЯ°=—463,6; Дб° = —348,4;
5 = 71,9», 74,1'°, 82.620, 88,83», 11160, 118’°; р. эт.
хлорид NH«C1; Af = 53,49; бц. кб.; р= 1,5262°; п= 1,642;
<ВОЗГ = 338; CZ = 84-1; S° = 95,8; ДЯ°=-314,2; ДО° = -203,2;
р= 10027°; s = 29,4°, 33,2'°, 37,22°, 39,325, 41,43°, 45,84», 50,46»,
55,26», 65,6е», 78,6'»»; р. эт. 0,6'»; м. р. мет.
хромат ди- [бихромат аммония] (NH^C^O?; Af = 252,06; op.
мн.; р = 2,1525; при нагр. разл.; Д/?° =—1799; з=18,3», 35,620,
45,53°, 58,540, 86,6»», 115»°, 155,6'°»; р. эт.; и. р. ац.
АРГОН Аг; А = 39,95; бц. газ; р= 1,7839 г/л; /пл= —189,3;
'кип = - 185’9; ZKP = - 122’5; Ркр = 4,86; Ркр = 0,531; С°р = 20,79;
s°= 154,7; , Д/Г = 0; ДС° = 0; ДЯПЛ=1,19; ДЯИСП = 6,51; е =
= 1.00050425; т) (мкП) = 210°, 269100, 331200, 411400; р=1~219’5,
10~211,3, 1ОО'200’1; з (мл) = 5,2°, З.З20, 2,640; р. эт., бэл.
БАРИЙ Ва; А = 137,33; серебр.-бел. металл, кб.; р = 3,762»;
*пл = 727; <ип=186°; с0 = 0,209°’|0°; С’= 281; S°=62,5;
ДЯ° = 0; А0° = 0; ДЯПЛ = 7; ДЯИСП = 729; р = 0,1724, I66’, 10'»44,
100'3°°; pear. Н2О, кисл.
бромид ВаВг2; Af = 297,35; бц. ромб.; р = 4,7824; /пл = 85,7;
S = 150; АЯ° = — 756.5; \G° = — 732; s = 90.5°, 94,2‘», 9820, 100“.
102,53», 106,240,, 110,55», 120,775, 132'»»; х. р. мет.; м. р. эт., ац.
гидрид ВаН2; Af = 139,36; св.-сер. ромб.; р =4,21; разл. > 675;
Д№ = — 190; S° = 63; pear. Н2О, кисл.
Свойства неорганических соединений
57
гидроксид Ва(ОН)2; М = 171,35; бц. мн.; р = 4,5; /Пл==408;
ра!зл. ок. 1000; 5° =100; Д^°=-943; ДС° = -854; «=1,67%
2,4810, 3.8920, 5,593°, В,224°, 13,150, 20,960, 101,48°; м. р. ац.
иодид Ва12; М = 391,15; бц. ромб^ р = 4,92; /пл = 711; S° =
= 167; ДЯ° = —604; ДС° = — 619; s= 166,7°, 184,110, 204,42°,
223,630, 228,94°; 234,450, 241,360, 246,67°; р. эт. 772°, ац.
карбонат ВаСО3; М = 197,35; бел. ромб.; р = 4,43; разл. 1450;
С° = 85,35; S° = 112; ДЯ°= - 1211; ДС° = - 1139; о. м. р. Н2О;
ре аг. кисл.; р. водн. NH4C1; н. р. эт.
нитрат Ba(NO3)2; 44 = 261,35; бц. кб.; р = 3,2423; п= 1,572;
/пл = 595; С° = 151; 5° = 214; ДЯ°=-979; ДС° = - 784;
ДЯПЛ = 25; s = 4,99°, 6,7810, 9,0520, 10,3225, 11,63°, 14,34°, 17,268,
20,360, 26,680, 34,2’°°; н. р. эт.
оксид ВаО; М = 1£Й,34; бц. кб. или гекс.; р = 5,72 (кб.); 5,32
(гекс.); /пл = 2020; С° = 47,45; 5° = 70,3; ЬН° = - 548; Д6° =
= — 518; реаг» Н2О, кисл.; р. эт.; н. р. ац.
пероксид [перекись бария] ВаО2; М = 169,34; бел. тетраг.;
р = 4,96; /пл = 450; разл. > 600; 5° = 65,7; Д#° = -644; ДС° =
= — 587,9; pear. Н2О, кисл.; н. р. ац.
сульфат [барит] BaSO4; М = 233,40; бц. ромб.; р = 4,5;
и = 1,637; 1,638; 1,649; /пд = 1580; С° = 101,8; 5°=132;ДЯ° =
= - 1459; Д6° = - 1347; Д/7Пл = 41; s = 0,0002218, 0,00041100
сульфид BaS; М = 169,40; бц. кб.; р = 4,2515; С°= 49,37;
5° = 78,2; Д/7°=- 442; Д6° = - 437; s = 2,88°, 4,8910, 7,8620,
8,9525, 10,383°, 14,894°, 21,45°, 27,76°, 49,980, 60,3*°°; и. р. эт.
фторид BaF2; М = 175,34; бц. кб.; р = 4,83; /Пл=1370;
/кип =2250; =71,21; 5° = 96,2; ДЯ° = — 1187; ДС° = — 1136;
А/7ПЛ= 17,6; ДЯИСП = 271; р= 11436, 101639, 100,9°5; s = 0,15910,
0,1623°; р. HF, НС1, HNO3
хлорид ВаС12; М = 208,25; бц. ромб.; р = 3,92; /Пл = 960;
/кип = 2050; С°р = 75,3; 5° =124; ДЯ° = - 844; Д6° = - 795;
ДЯПЛ=16; п = 4,60997, 3,611037; <т= 165,097°, 159.41040; s = 31,6°,
33,710, 36,220, 37,425, 38,73°, 41,24°, 43,750, 46,46°, 52,280, 58,2100;
и. р. эт.
БЕРИЛЛИЙ Be; 4 = 9,01; св.-сер. металл, гекс.; р = 1,8525;
/пл = 1284; *кип = 2470; ср = 2,O1°~100; С° = 16,4; S° = 9,54;
Д№ = 0; Дб° = 0; ДЯПЛ = 13: ДЯИСП = 291; ДЯВОЗГ = ЗЗЗ25; р =
= 0,001,<’9'. 0,11381, 1'5« Ю1785; не pear. Н2О, хол. HNO3; pear,
разб. НС1, H2SO4, гор. HNO3, разб. щ.; н. р. Hg
боргидрид Ве(ВН4)2; М = 38,70; бел. крист.; <возг = 91,3;
разл. 123; р=12-0; Ю27-6; ЮО58’4; pear. Н2О; р. бзл.
бромид BeBr2; М — 188,82; бц. расплыв. иг.; р = 3,46525;
/пл = 508; <кип = 54ft S° = 108; Д№ = — 355; ц = 0; р = I2’8,
1О340, 1004М; р. Н2О, эт., эф.; н. р. бзл.
гидроксид Ве(ОН)2; М = 43,03; бел. ам. или крист.; р= 1,92
(крист.); разл. 130; С°р = 62,2; S° = 5,6; Д#° = — 907; ДС° = — 818;
м. р. Н2О; pear, кисл., щ., (NH4)2CO3
89 Свойства неорганических соединений
иодид Bel2; М = 262,82; бц. расплыв. иг.; р = 4,32525; ?Пл я 490;
fKtin = 530; Сор — 71; S° = 120; ДЯ° = - 185; Д6° — - 210; ДЯПЛ =*
^18; ДЯИСП = 98; р = I282, 10339, ЮО410; pear. Н2О; р. эт., эф., CS2
’ карбонат ВеСО3-4Н2О; М= 141,08; бел. гекс.; разл. 100;
ДЯ° = - 1046 (бв.); S° = 52 (бв.); s = 0,36°
нитрат Be(NO3)2 • 4Н2О; М = 205,07; бц. расплыв. крист.;
/пл = 61; -Н2О, 160; ->ВеО, 320; ДЯ° = -700,4 (бв.); « = 98,6°,
JO720, ПО30, 142s0, 18461; х. р. эт.
оксид [бромеллит] ВеО; А! = 25,01; бц. гекс.; р = 3,01;
л = 1,719; 1,733; /пл = 2580; *кип« 4100; С° = 25,5; S°=14,l;
ДЯ° = — 609; ДС° = — 582; ДЯПЛ = 86; о. м. р. Н2О; pear. конц.
H2SO4, расплав, щ.
сульфат BeSO4; М = 105,07; бц. тетраг.; р = 2,44; п = 1,440;
1,472; разл. > 550; S° = 77,9; ДЯ° = — 1201,2; Д6°=— 1094; 5 =
= 36,2°, 37,910, 4020, 41,225, 42,530, 45,840, 49,750, 54,3м, 63,976, 60м
42,9/00
. фторид BeF2; Af = 47,01; бц. тетраг., гекс, или стеклов.;
р = 1.9925; <пл = 800; /кип = 1175; С°р = 52; 5° = 53; ДЯ’-1027;
Д(?° = - 987; р = 1”», 10”°, 1001013; х. р. Н2О
хлорид ВеС12; Af = 79,92; бц. ромб, или кб.; р= 1,9025;
/пл==415; /кип = 550; С°= 62,4; S° = 75,8; ДЯ° = -496; Д6° =
= - 450; ДЯПл=15; ДЯИСП == 109; ц = 0; 5 = 67,6°, 72,82», 7730;
к. р. эт., эф., бзл.; м. р. хлф.; и. р. ац.
БОР В; А = 10,81; темно-сер. крист.; р = 2,34; /Пл = 2075; /кип==
= 3700; ср= 1.280-100; С^—П,!; S° = 5,86; ДЯ° = 0; Дв° = 0;
ДЯПЛ = 23; ДЯисп = 530; р = 0,012'36, 0,12’58, I2625, 102957; н. р.
Й2О, эт., эф., щ.; pear. HNO3, H2SO4
карбид В4С; Af = 55,25; черн. триг.; р = 2,52; /Пл == 2350;
Ср = 52,80; S° = 27,l; н. р. Н2О, кисл.; р. расплав, щ.
нитрид BN; Af = 24,82; бел. гекс.; р = 2,34; /Пл « 3000;
С* = 19,7; S°=14,8; Д#°=- 252,6; Дб° = —226,8; н. р. Н2О,
кисл., хол. щ.; pear. гор. щ.
оксид [борный ангидрид] В2О3; А1 = 69,62; бц. гигр. стеклов.;
р = 1,84; /пл « 290; *кип « 2100; С°= 62,76; 5° = 80,8; ДЯ° =
= — 1254; ДЯИСП== 356; т) = 50201137, 38401217, 27001317, 1870*417.
13001517, 9181617; о = 72,4700, 79,410°°, 90,11200, 97,1,4°°; м. р. хол.
Н2О; рч гор. Н2О
фторид ВЕ3; Af = 67,81; бц. газ; р = 2,9920 г/л; /пл = — 128;
/кип = -100; /кр = - 12,3; ркр = 4,99; Ср = 50,46; 5° = 254,3;
ДЯ° = — 1137; bG° = — 1120; ДЯПл = 4,62; ДЯИСП = 17,10; ц = 0;
/»=10-142; 100-124; р. хол. Н2О, бзл.; pear. гор. Н2О, эт.
хлорид BC1S; Af = 117,17; бц. ж.; р = 1,43°; п = 1,428; /Пл “
= - ,07: 'кип = 12Л 'кр = 178>8: Ркр - 3'87= Ркр “ С°В = »07’
5° = 206; ДЯ° = -427,1; AG° = —387,2; ДЯПЛ = 6,81; ДЯдап =
= 23,9; а= 16,720; р = 1-92, 10-68, 100-33>5; pear. Н2О, эт.
Свойства неорганических соединений 59
Борная кислота, орто- Н3ВО3; М== 61,83; бц. трикл/, р=з
= 1,435”; п = 1,340, 1,456, 1,459; /„л=171 разл.; С* >==81,34;
S’= 88,74; А/Г = — 1094; ДО’=-968,8; s = 2,77°, 3,65'®, 4,87»,
5,7425, 6,77s0, 8,9040, 11,39м, 14,89м, 23,54м, 38,0100; р. эт., эф., глин.
Днбораи В2Н6; М — 27,67; бц. газ; р = 0,447 112 (ж.);/пл =
= -165; 'кип------92,5; /кр=16,7; Ркр = 4,00; Ркр = 0,14; С>
=56,9; S’ = 232; ДЯ’ — 38,5; ДО’ = 89,6; ДЯПЛ — 4,47; ДЯНСП = 13,3;
р=0; р = 10“и6, 100“122; Реаг- н«°
Тетраборан В4Н10; М — 53,32; бц. газ.; р = 0,56-35 (ж.); /Пл =
= - 121; 1КНп = 18; ДЯ° = 67,8; ДЯИСП = 25,5; р=10“65, 100"29;
реаг. Н2О, эт.
ВРОМ Вг2; М= 159,81; кр.-бур. ж.; р = 3,10225; /пл = -7,25;
/квп = 59,2; /кр=311; Ркр = Ю,3; Ркр = 1.18; (?; = 75,69; S’ =
= 152,2; ДЯ’ = 0; ДО’ = 0; ДЯПЛ = 9,44; ДЯИСп = 29,5; 8 = 3,22”;
Т)= 1,253°, 0.94225, 0,746s0; ц = 44,113; р=10 №, ЮО8,8; з = 3,58м;
реаг. гор. Н2О; х. р. эт., эф., хлф., CS2
(I) фторид BrF; М = 98,90; кр.-бур. газ или кр. ж.; ^пл =
= _ зз; /кип = 20; С° = 33,0; 5° === 228,9; ДЯ° = - 42,4; ДС° =
=* — 57,7; ц = 1,29; реаг. Н2О
(III) фторид BrF3; М— 136,90; св.-желт. ж.; р = 2,848,8 (ж.);
/пл = 8,8; *кип = 128; с°р =124,6; S°= 178,1; ДЯ° = ~ 303,1;
ДО° = -242,9; ДЯПЛ= 12,03; ДЯИСП == 42,68; Ц=1,19; р = IO8*,
ЮО73; реаг. Н2О, щ.
(V) фторид BrF5; Af = 174,90; бц. ж.; р = 2,4725; /пл = — 61;
/кип = 40,8; разл. > 400; ДЯ° « - 460,7; ДЯцд == 7,36; ДЯЙСП = 30,6;
И = 1,5; р = IO-40, 100~s; реаг. Н2О
Бромоводород [бромистый водород] HBr; Af=» 80,91; бц. газ;
Р == 3,645 г/л; /ил = — 86,9; /кип s=s — 66,8; /Кр s 89,80; Ркр == 8,51;
Ркр = °’807*> ср = 26,01; = 198,6; = — 36,3; &G° — — 53,3;
ДЯПЛ = 2,41; ДЯИСП = 17,61; 8 = 6,3-80,1.002821; р = 0,79; т) (мкП) =
= 171°, 237100; сг = 27 78 s = 221°, 19325, 13O100; р. эт.
ВАНАДИИ V; А = 50,94; св.-сер. металл, кб.; р = 5,9620; /пл « 1900;
'кип — 3400'. ср = О,5О220-100; С°р = 24,9; S’= 28,9; ДЯ’= 0;
ДО’ = 0; ДЯПЛ = 23; АЯИСП = 444,8; р = 0,01”м 0,120“, I22»*
102590, 1002955; н. р. Н2О, НС1, щ.; pear. H2SO4, HNOS, HF, ц. в.
карбид VC*; М = 62,95; сер. кб.; р=5,4; /пл » 2800; С°р =
= 32,2; S’= 24,9; ДЯ’=-104.6; ДО’=-101,9; о. м. р. Н2О;
реаг. конц. HNOa, расплав. КЫОа, КС1О3
(II) оксид VO; Af = 66,94; св.-сер. блеет, кб.; р = 5,76*
/пл = 18Э0; Ср = 38,6; S’= 33,6; ДЯ’ = -431,8; AG’=—402,6;
и. р. Н2О; реаг. разб. кисл.
* Приведены данные для состава, отвечающего формуле VCq^q.
60 Свойства неорганических соединений
(!!!) оксид V2O3; М = 149,88; черн. блеет, триг.; р = 4,87;
/пл=1970; /кип«3000; С° = 103,2; 5° = 98,3; Д/Г = — 1219,1;
Дв° == — 1139,4; н. р. Н2О, кисл.; pear. гор. HNO3
(IV) оксид [диоксид ванадия] VO2; М = 82,94; сии. тетраг. гигр.;
р = 4,34; /пл= 1545; /кип « 2700 разл.; С° = 59,2; 5° = 51,57;
Д/Г = — 720; AG° = — 665; ДЯПл = 56,92; и. р. Н2О; pear, кисл., щ.
(V) оксид [ванадиевый ангидрид] V2O5; М = 181,88; ор. ромб.;
р = 3,3618; /пл = 680; разл. >700; С° = 127,7; S°= 131; ДЯ° =
= - 1552; ДО° = —1421,2; ДЯПл = 65,1; s = 0,0725, 0,07'“°; pear,
ill., кисл.; н. р эт.
(V) оксохлорид VOC13; М = 173,30; желт* ж.; р = 1,76;
^пл== — 78; /кип = 126,7; С°=90,0 (г.); 5° = 242 (ж.); Д/Г =
= -735,5 (ж.); ДС°=-668,7 (ж.); ДЯПл = 9,6; Д/7ИСП = 35;
р = 123’7, Ю13’5, 10063’8; pear. Н2О; р. сп., эф., ац.
(IV) фторид VF4; М = 126,94; желтов.-бур. гекс., гигр.;
р = 2,97; разл. 325; 5° =126; Д/Г =-1412; ДС°=- 1320,0;
pear. Н2О; р. ац.; м. р. эт., хлф.
(V) фторид VF5; М = 145,93; бц. ромб.; р = 2,1819; /Пл = 19,5;
/кип == 48,0; 5° =; 191,9 (ж.); Д/Г = - 1480,9 (ж.); ДС° = - 1378,4
(ж.); Д//пл = 4,2; Д//Исп = 43,9; р. Н2О, эт., хлф., ац.; pear, эф.,
тол.; н. р. CS2
(IV) хлорид VC14; Af = 192,75; кор.-кр. ж.; р=1,82; /пл =
= — 20,5; /кйп= 153,0; разл. 164; С°=96,2 (г.); 5° = 259; Д/Г =
= -569,8; ДО° = — 505,6; ДЯПЛ = 9,6; ДЯИСП = 35,6; р= 1~9>в,
IO30’4, 10088; pear. Н2О; р. эт., эф., бзл.. хлф., CS2, СС14
ВИСМУТ Bi; А = 208,98; серебр.-бел. металл, гекс, или ромб.;
р = 9,80; *пл = 271,4; /кип = 1552; ср = O.1260-270; С° = 26,0;
S’ = 56,9; Д/Г = 0; AG° = 0; ЬН„„ = 11,05; ДЯИСП = 177; г) = 1,66304,
1,2745!, 1,006°°; о = 388300; р = 0,01487, 0,1е14, 1767,10947, 100"44; н.
р. Н2О; pear. HNO3, ц. в., гор. H2SO4; медл. pear. НС1, разб.
H2SO4
бромид BiBr3; Af = 448,69; желт. гигр. крист.; р = 5,65;
/пл == 218; /кип = 461; /кр = 947; ркр = 8,4; ркр = 1,49; Д/Г = - 259;
Д//пл = 21,7; Д//исп = 75,4; р = 10280, 10036'; pear. Н2О; р. НС1,
НВг, эт., эф., ац.; н. р. щ.
гидроксид Bi(OH)3; Af = 260,00; бел. ам. пор.; р = 4,36;
—Н2О, 100; Д/Г = — 712; м. р. Н2О, конц. щ.; pear, кисл.; р.
глиц.
иодид Bil3; Af = 589,69; зеленов.-черн. ромб.; р = 5,7; /Пл =
= 439; разл. 500; Д//Пд = 32; н. р. хол. Н2О; pear. гор. Н2О; р.
НС1, HI, KI. эт., мет., эф., бзл., тол., CS2
нитрат Bi(NO3)3 • 5Н2О; Af = 485,07; бц. трикл., гигр.; р = 2,83;
разл. > 30; pear. Н2О; х. р. HNO3; р. ац. 4219, кисл.
. (!!!) оксид Bi2O3; Af = 465,96; желт, мн., кб. или тетраг.;
р = 8,9 (мн.); *пл = 825; /кип = 1890; мн. ->кб., 730; С° = 114
(mjh.); S° = 151 (мн.); Д/Г = - 577,8 (мн.); Дб° = - 497,3 (мн.);
ДЯпл = 16; н. р. Н2О, щ., ац.; pear. кисл.
Свойства неорганических соединений
£1
сульфат Bi2(SO4)3; М — 706,13; бц. гигр. иг.; р = 5,0815;
разл. > 405; Д//° = — 2552; pear. Н2О; р. кисл.
сульфид Bi2Ss; М == 514,14; черн. ромб.; р = 7,6; /пл = 685;
Ср = 122,0; 5° ==200,4; Д#° = - 155,6; Д6° = - 152,9; н. р. Н2О;
pear. HNO3
хлорид BiCl3; М — 315,34; бц. кб., расплыв.; р = 4,75; /Пл =
= 233- 'кип = 43£>; 'кр = 905; /кр =11.97; Ркр= 1,210; с; =109;
S’ = 172; ДЯ° = - 379; ДО’ = - 313,1; ДЯПЛ = 23,6; ДЯИСП = 73,6;
Г) = 30,2267, 23,7297, 18,3437; о = 66,427°, 52,23°°; р = 10264, ЮО343;
pear. Н2О; р. кисл., эт., мет., ац.
ВОДОРОД Н2; М = 2,02; бц. газ; р = 0,08988 г/л; /ПЛ = —259,19;
/кип = —252,77; /кр = —239,91; ркр = 1,297; ркр=0,0310; ср=14,17‘5.
14,ЗО100, 14,49200, 14,78400, 15,07600; Ср = 28,83; S’ = 130,52; ДЯ’=0;
Д0° = 0; ДЯПЛ = 0,117; ДЯисп=0,916; 8=1,000252“; ч(мкП)=85°,
ЮЗ100, 121200, 154400, 183600; р = I-263’6, Ю-261’4, 100- 258’1, s (мл)=
= 2,15°, 1,95'°, 1,82“ 1,75“, 1,703°, 1,6440, 1,61”, 1,60й, 1,60'°°,
р. эт. 6,925° мл, Fe, Ni, Pd, Pt
Дейтерий D2; M = 4,03; бц. газ; 1ПЛ = —254,42; /кип = —249,55;
fKp = -234,80; ркр = 1,665; ркр = 0,0623; С°= 29,20; S’= 144,86;
ДЯ’ = 0; Д0’ = 0; ДЯпл = 0,197; ДЯИСП=1,33; 8= 1,000250“;
р= 1-260.9 jq—258,4, юо-254.9. м р
Тритий Т2; 44 = 6,04; бц. газ; 1ПЛ=—252,5; 1Кип =—248,1;
fKp =-229,45; ркр = 2,11; ркр = 0,112; С°= 29,20; S’= 153,22;
ДЯ’ = 0; ДО’ = 0; ДЯПЛ = 0,234; ДЯИСП = 1,39
Вода Н2О, М = 18,02; бц. ж. или гекс.; р= 1,00004, 0,997125;
п (тв.)= 1,309, 1,313; п (ж.)= 1,33395°, 1,33369“>, 1,332992°, 1,33250“,
1,33194”, 1,32725е’; /пл=0,00; /кнп = 100,00; /кр=374,15; ркр=22,12;
ркр = 0,32; ср = 2,04° (тв.), 4,1825; С° = 75,299; 33,58 (г.); $’=70,08;
188,72 (г.); ДЯ° == —285,83; —241,82 (г.); ДО’=—237,24; —228,61 (г.);
ДЯПЛ = 6,009; ДЯИСП = 40,66; в = 78,325; р=1,84; п= 1,792°,
1,308'°, 1,0052°, 0,894“, 0,8013°, 0.65640, 0,5495°, 0,469°°-, 0,4067°,
0,3565°°, 0,3165°°, 0,284'°°; а = 75,62°, 74,20'°, 72,75“ 71,15’°,
69,5540, 67,90s0, 66,17s0, 64,41го, 62,60м, 60,7490, 58,84100; р = I-17-4,
1011’2, ЮО51’8; со эт.; м. р. эф.
Вода тяжелая [оксид дейтерия] D2O; М = 20,03; бц. ж. или
гекс.; р = 1,Ю42“; п= 1,32844“; /пл = 3,81; tKH„ = 101,43; /кр =
= 370,90; ркр = 21,86; ркр = 0,363; ср = 4,2125; С° = 84,30; 34,34 (г.);
$’=75,90; 198,24 (г.); ДЯ°=—294,60; —249,20 (г.); Д6°=—243,48;
-234,56 (г.); ДЯПЛ = 5,301; ДЯИСП = 45,40“; е = 78,2“; р=1,86.
Г) = 0,969”, 0,71345, 0,552°°, 0,445“ 0,365”, 0,323'°°; а = 72,60“;
71,8525, 71,10м; р— 1013’1, ЮО54; оо эт.; м. р. эф.
Пероксид водорода [перекись водорода] Н2О2; М = 34,01;
бц. ж.; р = 1,450“; п= 1,4067“; <пл=— 0,43; /кип=152; ср=2,6326;
Ср = 89,33; S’ = 109,5; ДЯ’ = — 187,8; ДО’ = -120,4; ДЯПл= 12,49;
А^исп '= 51,63“; е = 84,2°; р = 2,1; t) = 1,245“; о = 80,4“; р = 10’°;
100°’; оо Н2О; р. эт., эф.
62
Свойства неорганических соединений
ВОЛЬФРАМ W; А=183;85; св.-сер. металл, кб.; р = 19,32;
<пл = 3420; <кип « 5680; ср = O,1440-1000; С°=24,3; S° = 32,7;
Д/Г = 0; ДС° = 0; ДЯПЛ = 61,5; ДЯИСП = 769; р = 0,01323°, 0,l3s2s,
I3875, 1O429S. н. p. H2O, щ„ хол. НС1, H2SO4, HNOs, HF;
pear. конц. HNO3 4- конц. HF
карбид WC; М = 195,86; сер.-син. гекс, (а) или кб. (0);
р = 15,7; /пл = 2600 разл.; Ср = 35,1 (a); S° = 35 (а); А77°=-41 (а);
AG° = —39,5 (а); и. р. Н2О
карбид W2C; М = 379,71; темно-сер. кб. (а) или гекс. (0);
р = 17,3; /Пл = 2800; S° = 81,6 (0); АЯ° = -26 (0); Ьв° = -29,5 (0);
н. р. Н2О; pear. HNO3 + HF
(IV) оксид [диоксид вольфрама] WO2; Af = 215,85; кор.
тетраг. или мн. (б); р = 12,11; /пл « 1500; /кип « 1700; С°р = 55,73
S° = 50,54 (б); АЯ° = -589,5 (б); AG° = -533,7 (б); н. р. Н2О;
pear. гор. конц. кисл., щ.
(VI) оксид [триоксид вольфрама] WO3; М = 231,85; желт,
или ор.-желт. трикл. (а), мн. (0), ромб, (у), тетраг. (б); р = 7,16 4-
4-7,22; /пл= 1473; /кип « 1670; а-> 0, 18; 0-> у, 330; у -» б, 740;
С’ = 73,85 (а); 5° = 75,94 (а); ДЯ° = -842,7 (а); ДО°---763,9 (а);
А#пл = 73,43; р = I1300, Ю1408; н. р. Н2О, кисл.; р. HF, гор. щ.
(VI) фторид WF6; Af = 297,84; бц. газ или св.-желт. ж.;
Р ~ 3,44 (ж.); /Пл = 2,5; /кип = 17,3; /кр = 171; ркр = 4,4; ркр=1,28;
С* = 120,5; 5° = 353,5; ЬН° = -1721,5; AG° = -1635,9; АЯПл=4,1;
А#исп = 25,9; р= 1“71’7, 10 49’2, 100 21,1; pear. Н2О, щ; р. бзл.
(V) хлорид WCU; Af = 361,12; темно-з. мн., расплыв.;
р = 3,87; /ил = 248; /кип=287; С°= 140,48; S°=230; АЯ°=-517,6;
AG°=-410,2; АЯПЛ = 24; АЯИСП = 49,0; р=1114, Ю’60, 100217;
реаг. Н2О; м. р. CS2
(VI) хлорид WCI6; М — 396,57; фиол.-син. гекс.; р = 3,5225;
<«л = 283; /кип - 340; /кр = 650; ркр = 5,0; ркр = 0,94; С°р = 163,7;
S* = 268; ДЯ° = -598,3; ДО° = -469,0; КНпл = 8,4; ДЯИСП = 61,5;
р=1‘54, 10198, 100266
- Вольфрамовая кислота, орто- H2WO4; М = 246,89; ор.-желт.
ромб.; р = 5,5; — Н2О, > 100; С°р = 119,9; S° = 117,2; ДЯ°= —1132;
AG° =—1036,4; и. р. Н2О, кисл.; реаг. щ„ HF, NH4OH
гадолиний Gd; А — 157,25; серебр.-сер. блеет, металл, гекс,
(а) или кб. (0); р = 7,87; /пл=1312; /кип = 3280; а->0, 1262;
С* = 37,1 (а); 5° = 67,95 (а); АЯ° = 0 (а); AG°=0 (а); А#пл=10,0;
АЯиеп = 360,7; pear. Н2О, разб. кисл.
оксид Gd2O3; Af = 362,50; бел. кб., гекс, или мн; р=7,4115;
4Л «2350; Ср =105,5 (гекс.); 5° =150,6 (гекс.); АЯ° = -1816
(гекс.); AG° = —1729,5 (гёкс.); н. р. Н2О; реаг. кисл.
ГАЛЛИЯ Ga; 4 = 69,72; серебр.-бел, металл, ромб.; р = 5,90429’6
(тв.); 6,09529.8 (ж.); <пл = 29,78; /кип = 2205; ср = 0,4130-10°;
Свойства неорганических соединений 6&
Ср = 26,1; 5° = 41,1; Д/Г = 0; ДС° = 0; ДЯИСП = 256; а = З583°;
р = О,11180, I1350, 1О1570, ЮО1870; н. р. Н2О; реаг. кисл., щ.
(I) оксид Ga2O; М — 155,44; темно-кор. пор.; р = 4,7725-;
/Пл > 660; возг. > 500; Д/Г = —356; н. р. Н2О; реаг. кисл., щ.
(111) оксид Ga2O3; М = 187,44; бел. триг. (а), мн. (0) илй
кб. (у); р = 6,48 (а); 5,88 (0); /пл « 1740; С°=92,0 (0); Д/Г =
= —1089 (0); Дб° = —998,2 (0); н. р. Н2О; р. кисл., щ. (а); н. р;
кисл., щ. (0)
сульфат Ga2(SO4)3; М — 427,61; бц. гекс.; разл. > 520;
С ° = 259; х. р. Н2О; р. эт.; н. р. эф.
(III) сульфид Ga2S3; М = 235,62; желт. кб. (у), гекс. (0) или
мн. (а); р = 3,6525; /пл = И10; 0->у, 580; 0->а, 1015; ДЯ°=—510 (у);
AG° = —505 (у); pear. Н2О, кисл., щ.
(III) хлорид GaCl3 (или Ga2Cl6); М = 176,08 (352,16); бц.
расплыв. иг.; р = 2,4725; /Пл = ^8; /кип = 201; Д/Г =—524,7;
Д//Пл= 11,5; р= 1‘8, ЮО133; реаг. Н2О
ГАФНИЙ Hf; А = 178,49; серебр.-бел. металл, гекс, (а) или
кб. (0); р=13,3120; /Пл = 2220; /кип « 4600; а-> 0, 1740;
Cp = O,14725-100; С; = 25,7 (а); S° = 43,55 (а); Д№ = 0 (а);
AG° = 0 (а); ДЯПЛ = 21; Д/7ИСП = 569; р = 0,1287°, I3205, 1037°°.
ЮО4440; н. р. Н2О* pear. конц. HF, ц. в.
оксид HfO2, If = 210,49; бел. ромб, или мн.; р = 9,68; /Пл =
= 2780; ромб. -> мн., 630; С° = 60,25 (мн.); 5° = 59,33 (мн;);
Д7Г=—1117,5 (мн.); ДС° =-1061,1 (мн.); н. р. Н2О, конц. НС1,
HNO3; pear. HF, конц. H2SO4, расплав, щ.
фторид HfF4; М = 254,48; бц. мн.; р = 7,13; /возг = 974;
Ср = 92,0; 5° =113; Д/Г = -1930; AG° = -1830; ДЯВОЗГ = 226;
н. р. Н2О, кисл.; р. HF
хлорид HfCl4; М = 300,30; бел. кб., гигр.; /Пл = 4323,38;
'возг == 315> ѰР= 120,5; 5° =191; = -"°; AG° = ~901;
Д//пл = 22,8; Д/7Возг = 103,1; реаг. Н2О
ГЕЛИЙ Не; 4 = 4,00; бц. газ; р = 0,1785 г/л; /пл =-271.43-00;
'кип = -268,9; /кр = -267,95; ркр = 0,229; Ркр = 0,0693; С°р = 20,79;
3° = 126,04; Д№ = 0; ДО° = 0; ДЯПЛ = 0,007234; ДЯИСП = 0,084;
е = 1,000068°; т) (мкП) = 188°, 229'°°, 2692°», 34240®, 407°°°;
р = 1-271>® ю-271’4, 1ОО-270,5; s (мл) = 0,97°, О,9910, 1,00®®, 1.O750,
1,21”
ГЕРМАНИЙ Ge; 4 = 72,59; св.-сер. металл, кб.; р = 5,32Э25;
/пл = 936; <кип = 2850; ср = 0,31°“ 10°; С°р = 23,4; S° = 31,1; ДЯ°=0;
AG° = 0; Д/7пл = 37,0; <т = 600959; р = 0,ОГ414, 0,Г5М, I”01, 102098,
1002430; и. р. Н2О, НС1, хол. H2SO4, хол. HNO», щ.; реаг.
ц. в., гор. H2SO4, гор. HNO3
(II) оксид GeO; Af = 88,59; черн. пор.; возг. >700; Д/Г ==*
= —255; м. р. Н2О; н. р. щ.; реаг. Н2О2, кисл.
64
Свойства неорганических соединений
(IV) оксид [диоксид германия] GeO2; М = 104,59; бел. триг.;
р = 4,70318; /пл=111б: С°= 52,09; S° = 55,27; АЯ° =-554,7;
AG° = —500,8; АЯПл = 17; s == 0,4320, 1,О100; м. р. кисл.; реаг. щ.
(IV) оксид [диоксид германия] GeO2; М = 104,59; бел.
тетраг.; р==6,24; /пл = 1086; пер. в триг., 1049; =50,17;
5° = 39,7; АЯ° = —580,15; AG° =-521,6; АЯПл = 21,1; н. р. Н2О,
HF, НС1; м. р. NaOH
(II) сульфид GeS; Af = 104,65; кр.-кор. ромб.; р = 4,01;
/пл = 665; С°р = 47,78; 5° = 65,98; АЯ° = -70,09; AG° = -70,97.
д/7пл = 21; м. р. Н2О, NH4OH; р. НС1, щ., расплав. КОН
(IV) сульфид GeS2; М = 136,71; бел. кб.; р = 2,94; /пл = 840;
С°р = 50,00; 5° = 78,28; АЯ° = -38,38; AG° = -39,9; м. р. Н2О;
р. щ., NH4OH, сульфидах NH4 и щел. металлов; н. р. эт., эф.
(IV) фторид GeF4; Af = 148,58; бц. газ; р = 6,65 г/л; tnn —
= —15,00,4; tBO3r = - 36,6; с; = 82,0; «’ = 303; ДЯ’ = -1190;
ДС’ = —1150; ДЯвозг = 31; р=1"109 (тв.), 10“85 (тв.), Ю0“61 (тв.);
реаг. Н2О
(IV) хлорид GeCl4; Af = 214,40; бц. ж.; р = 1,8725; п = 1,46420;
^пл == —49,5; ^кип == 83,1; ^кр = 279; Ркр === 3,85; Ркр == 0,65;
Ср = 96,2 (г.); S° = 347,7 (г.); АЯ° =-504,6 (г.); -540 (ж.);
ДО’= -466,0 (г.); ДЯИСП = 33; р=1~ы-2, Ю’1414, ЮО27'9; реаг.
Н2О; р. эт., эф., СС14, CS2; н. р. гор. H2SO4
Герман [моногерман] GeH4; Af = 72,62; бц. газ; р = 3,42 г/л;
/пл = —165,8; /кип = -88,5; ср = 45,02; S° = 217,1; АЯ° = 90,8;
ДО’= 113,2; ДЯпл=0,84; ДЯИСП=14,1; р=(-‘63.5 10-145-8,
ЮО-120,8; медл. реаг. Н2О, щ.
Дигерман Ge2He; М = 151,23; бц. ж.; /Пл = —109; /Кип = 31;
С; = 84,9 (г,); S’ = 297,5 (г.); Д/7° = 162,3 (г.); ДО’ = 208,9 (г.);
А#исп = 35; р= I-89’. 10-6°; ЮО-20'5; реаг. Н2О, щ.
ГОЛЬМИИ Но; 4= 164,93; сер. блеет, металл, гекс, (а) или
кб. (Р); р = 8,8; ^пл= 1470; /кип«2710; а->₽, 1428; ср = 0,164°;
С® =27,1 (а); 5° = 75,5 (а); АЯ° = 0(а); AG° = 0 (а); АЯПЛ =
= 12,2; АЯИСп = 240; pear. Н2О
оксид Но2О3; Af = 377,86; св.-желт. кб., мн. или гекс.; tnjl =
= 2360; кб.->мн., 2180; мн.-> гекс., 2360; С°р = 115,0 (кб.);
5° = 158,2 (кб.); АЯ° = -1881 (кб.); AG° = -1792 (кб.); н. р. Н2О;
pear. кисл.
ДИСПРОЗИЙ Dy; 4= 162,50; сер. блеет, металл, гекс, (а) или
кб. (₽); р = 8,56; /пл = 1409; *кип « 2600; а -> ₽, 1384; С°р = 28,2 (а);
5° = 75,5 (а); АЯ° = 0 (а); AG° = 0 (а); АЯ^ = 10,9; АЯИСП = 230;
pear. Н2О, кисл.
Свойства неорганических соединений
65
оксид Dy2O3; М = 373,00; желт, кб., мн. или гекс.; р = 7,812Т;
(пд = 2400; кб.-> мн., 2070; мн. гекс., 2200; С° = 116,3 (кб.);
S°= 149,8 (кб.); АЯ° = —1863 (кб.); AG° = -1771; pear. кисл.
ЕВРОПИИ Ей; Д = 151,96; сер. металл, кб.; р = 5,24; /пл = 826;
<:сип=1560; ср = 0,171°; С°р = 17,7-, S° = 77,8; ДЯ° = 0; AG° = 0;
АЯПЛ = 9,2; Aff„cn= 147; р = 0,01е0’ (тв), 0,1702 (тв.), I’20 (тв.),
ЮО1200; н. р. Н2О; pear. кисл.
оксид Eu2O3; М = 351,92; св.-роз. кб. или мн.; С^ = 105 (кб.);
S°=146 (кб.); А/7° = —1663 (кб.); AG° = -1568 (кб.); н! р. Н2О
ЖЕЛЕЗО Fe; Д = 55,85; серебр.-сер. металл, кб.; р = 7,87420;
епл= 1539; /кип = 2870; а-> у. 912; у->д, 1394; ^ = 0Л4825;
0,640° ~1000. с» = 25 0; So = 27 15. д/уо = 0. ддо = 0. д//пл = 13,8;
ДЯИСП = 350; р = 0,01'425, 0,115”, I 1790, 1О2045, 100237в; н. р. Н2О,
щ., эт., эф.; pear. кисл.
(Н)-аммоний сульфат [соль Мора] (NH4)2SO4 • FeSO4 • 6Н2О;
М = 392,13; св.-з. мн.; р= 1,864; при нагр. разл.; s = 12,5°, 17,?10,
26,420, ЗЗ40, 4О50; 5270
(Ш)-аммоний сульфат [железоаммониевые квасцЫ]
(MH4)2SO4 • Fe2(SO4)3 • 24Н2О; М = 964,36; св.-фиол. Кб.;' р *= 1,71;
п = 1,4854; —24Н2О, 230; s = 12425 , 4ОО100; н. р. эт.
(II) бромид FeBr2; М = 215,66; желт, триг.; р. = 4,63625;
/пл=688; /кип = 968; С* =67,4; S°=140; А//°=-251,4; AG° =
= —239,6; АЯпл = 54,0; АЯИСП = 125; s = Ю8‘°, Г1620, 12430, 141«
16075, 172,5е3» 184100; р. эт., эф., бзл., пир.
(III) бромид FeBr3 (или Fe2Bre); М = 295,56 (591,12);
тем но-кр. гекс., расплыв.; /пл = 297; tKllIT = 627; S° ±= 184; ДЯ° =
= —269; АО° = —246; s = 4552S; р. эт., эф.
(II) гидроксид Fe(OH)2; М = 89,86; св.-з. триг. или ам.;
р = 3,4; разл. 1504- 200; С°=97,1; S* = 88; АЯ° = ^561,7;
AG° = —479,7; о. м. р. Н2О; н. р. щ.; pear. кисл.
(II I) гидроксид Fe(OH)a; М = 106,87; кор. кб.; р = 3,4 4- 3,9;
пер. в Fe2O3, 5001 С* = 101,7; S° = 105; АЯ° =-826,6; ДС° =
= —699,6; о. м. р. Н2О; pear, кисл., гор. конц. щ.; н. р. NH4OH,
эт., эф.
(II) иодид Fel2; М = 309,66; кр.-кор. триг.; р = 5,315; 7Пл =*
“ 594» 'кип = 935; С°р = 109; S° = 170; АЯ° = -116,3i AG° =
=—124,2; р. Н2О
(Ш)-калий сульфат [железокалиевые квасцы] H2SO4 •
• Fe2(SO4h • 24Н2О; М= 1006,49; бц. крист.; р = Ь83; /1=1,482;
^пл = 33; р. Н2О; х. р. гор. Н2О; н. р. эт.
карбид [цементит] FesC; М = 179,55; сер. ромб.; р = 7,7>
/пл «17001 С? = 106; 5° = 108; АЯ° = 25; AG° = 18,8; и. р.
pear, кисл
(II) карбонат [сидерит] ЕеСОз; М= 115,86; бел. триг.; р=3,8-г
4- 3,9; разл. > 490; С* = 83,3; S° = 95,4; Д/Г =-738,15; ЬО° =»
= —665,1; о. м. р. Н2О; pear, кисл., водн. СОз
66
Свойства неорганических соединений
карбонил, пента- Fe(CO)5; М = 195,90; св.-желт. ж.; р = 1,46;
/пл = -21; /кип = 105; разл. > 200; С°р = 240,6; S° = 338; АН° -
= —764,0; AG° = —695,2; е = 2,60го; р = IO4’7! 1ОО50'3; н. р. Н2О;
р. эт., эф., ац., бзл.
(II) нитрат Fe(NO3)2 • 6Н2О; М = 287,95; св.-з. ромб.; /Пл =-
= 60,5 разл.; s = 71°, 8218, 87s2, 16660
(III ) нитрат Fe(NO3)3 • 6Н2О; М — 349,95; бц. кб., расплыв.;
р == 1,68; tпл = 47,2; ^кип === 125; р. Н2О, эт., ац.
(II I) нитрат Fe(NO3)3 • 9Н2О; М = 404,00; св.-фиол. мн., рас-
плыв.; р = 1,б821; /пл = 50; разл. > 50; АЯ° = —3339; s = 67°»
82,520, 8725, 10540; х. р. эф.; р. эт., ац.; м. р. HNO3
(II) оксид FeO; Л1 = 71,85; черн. кб.; р = 5,7; /пл « 1360;
с°р = 49,92; 5° = 60,75; ДЯ° =-264,8; ДО° =-244,3; в = 5851420;
н. р. Н2О, эт., щ.; реаг. кисл.
(II, III) оксид [магнетит] Fe3O4; М — 231,54; черн. кб.;
р = 5,2; разл. 1540; С° = 150,8; S°= 146,2; ДЯ° = -1117,1; AG° =
= —1014,2; н. р. Н2О, эт., эф.; сл. реаг. кисл.
(III) оксид [гематит] Fe2O3; М= 159,69; кр.-кор. тригЛ
р = 5,25; /пл=1565 разл.; С° = 103,8; S° = 87,4; АЯ° =-822,2;
AG° = —740,3; н. р. Н2О; реаг. кисл.
(II) сульфат [железный купорос] FeSO4-7H2O; М = 278,01;
гол.-з. мн.; р = 1,89818; и =1,471, 1,478, 1,486; /пл = 64; —ЗН2О,
56,8; — 6Н2О, 64; — 7Н2О, 300; Ср = 394,5; 5° = 409,1; АЯ° =
= —3016; AG° = — 2512; s=15,8°, 20,810, 26,320, 32,83°, 40,140,
48,450, 55,З63,7, 43,780
(III) сульфат Fe2(SO4)3; М = 399,87; бц. или св.-желт. гекс.,
расплыв.; р = 3.09718; разл. >600; Ср = 271,75; 5° = 282,8;
= —2584; AG° = —2253; р. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О
(II) сульфид FeS; М = 87,91; кор.-черн. гекс.; р = 4,6 4- 4,8;
/пл = 1193; С°р = 50,54; 5° = 60,29; АЯ° = -100,4; AG° = -100,6;
и. р. Н2О; реаг. кисл.
(II) сульфид, ди- [пирит] FeS2; М— 119,97; зол.-желт. кб.;
р = 5,03; /пл « 1700; Ср = 62,17; S° = 52,93; АЯ° = -163,2; bG° =
= —151,8; н. р. Н2О, кисл.; pear. HNO3
(II) фторид FeF2; М = 93,84; бел. блеет, тетраг.; р = 3,95 4-
4-4,09; /пл= 1100; С°р =68,12; S° = 87,03; ДЯ° = -661; AG° =
= — 618,5; м. р. Н2О, н. р. эт., эф.
(Ill) фторид FeF3; М = 112,84; з. триг.; р = 3,87; /пл = 1027;
*кип = 1327; АЯ°=—1000; м. р. хол. Н2О; р. тор. Н2О, кисл.;
н. р. эт., эф.
(II) хлорид FeCla; М = 126,75; св.-з. триг., расплыв.; р = 2,96;
/ы = 677; /Ю1П= Ю12; С* = 76,36; S°= 118,0; АТТ =-341,75;
AG° = -302,35; АЯ„Л = 43,01; ДЯИСП= 125,5; р = 10881, 100е*;
5 = 49,7°, 62,62°, 68,6*°, 78,3е», 9 ,210°; р. эт., ац.; н. р. эф.
011) хлорид FeC13 (или Fe2Cl6); Л4= 162,2! (324,41); кр.-кор.
триг., гигр.; р= 2,90ю; <пд = 307,5; <кип==315; С°= 94,93; А№ =
= — 399,4; ДЯПЛ=37,9; Д Яисц = 30,3; Ц=1,27; 10»*.
Свойства неорганических соединений &Т
100271; s = 74,4a, 81,810, 96,920, 9925, 28235, 3 1 550, 37360, 52680, 536100;
х. р. эт., эф., ац.
ЗОЛОТО Au; А = 196,97; зол.-желт. кб.; р = 19,3; /пл = 1063,4;
/кнп = 288°; ср = О.132°~100; С° = 25,4; $° = 47,40; ДЯ° = 0;
AG° = 0; ДЯПЛ = 12,55; ДЯИСП = 348,5; а = 112O1200; р = 0,01Н03;
О,1 1574; 102055; ЮО2412; н. р. Н2О, кисл.; pear. HCN в присутствии
О2, ц. в., гор. H2SeO4
(III ) бромид АиВгз (или Аи2Вгб); М = 436,68 (973,36); темно-
кор. блеет, пл.; пер. в АиВг, 150; А№ = — 54,0; AG°= — 18,0; м.
р. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О; р. эф.
(III) гидроксид Au(OH)3; М = 247,98; темно-бур. пор.; пер.
в Аи2О3, 150; 3° = 121; АЯ° = - 477,8; AG° = —349,8; о. м. р.
Н2О; реаг. кисл., щ., NaCN
('ll!) иодид Aul3 (или Au2I6); М = 577,68 (1155,36); темно-з.
рЬмб.; при нагр. разл.; и. р. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О, Nal, KI
(III) оксид Au2O3; М =441, 93; бур. пор., кб.; пер. в Аи2О,
155; АЯ° = - 13,0; AG° = 78,7; н. р. Н2О, H2SO4, HNO3, эт.; м. р.
КОН; pear. НС1
(I) хлорид AuCl; М = 232,42; желт, пор., ромб.; р=7,4;
разл. 290; 3° = 85,17; Atf° = — 36,4; AG° = - 14,6; реаг. гор. H2O,
эт., эф., ац.; р. НС1, НВг
(III) хлорид АиС13 (или Аи2С16); М = 303,33 (607,65); кр.
блеет, мн., расплыв.; р = 4,67; tnjl = 288 (под давл. С12); 3° = 164,4;
А/7° = — 118,4; AG° = — 53,6; х. р. Н2О; р. эт., эф.; и. р. CS2
ИНДИИ In; А =114,82; блеет, серебр.-бел. металл, тетраг.;
р = 7,31; <пл= 156,4; *кип = 2000; ср = 0,238°~*50; С° = 26,74;
S° = 57,82; Д№ = 0; ДО° = 0; ДЯПЛ = 3,26; ДЯИСП = 227,6; р =
= 0,01912, 0,1l042, I1205, 101414, 1001688; и. р. Н2О; реаг. кисл.
гидроксид In(OH)3; М = 165,84; бел. кб.; —Н2О, 150; А//° =
= — 760,0; и. р. Н2О, NH4OH; м. р. щ.; реаг. кисл.
(I) оксид In2O; М = 245,64; черн. крист.; р = 6,9925; возг.
вак. 650 4- 700; реаг. разб. кисл.
(III) оксид 1п2О3; М = 277,64; желт, кб.; р = 7,18; /Пл=19Ю;
С°=92,0; 3°= 107,9; А7Г = -925,9; AG° = -831,9; н. р. Н2О;
реаг. кисл.
(III) сульфат In2(SO4)3; Af = 517,81; св.-сер. мн., расплыв.;
разл. > 600; С°р = 275,0; 3° = 302,1; А/7° = — 2725,5; AG° =
= —2385,7; s= 11720
(III) сульфид I112S3; Af = 325,82; желт, или кр. кб. (а) или
тетраг. (р); р=4,90; /пл=Ю90; а->р, 827; С° = 118,0 (а);
Зэ= 163,6 (а); А/7° = — 351 (а); AG° = — 337 (а); н. р. Н2О;
разб. кисл.; м. р. Na2S
(I) хлорид IrrCl; ’ Af = 150,27; кр. йли желт, кб., расплыв.;
р = 4,19;' \л = 225; *кип = 590; С* =47,7; S° = 95,0; Atf° =
= - 186,2; AG°= —164,0; А#Пд = 9(2; АЯИСп.= 96,7; pear. Н2О;
р. кисл.
(III) хлорид 1пС13; Af = 221,18; бц. мн., расплыв.; р = 3,45;
<пя = 5831-21; <ВОЗГ==500; ДЯ°=-537,2; ~ 170; р=И3“
68
Свойства неорганических соединений
(тв.), 10382 (тв.), 100438 (тв.); s= 1672, 19522, 27135, 30560, 37480;
р. эт.; м. р. эф.
ИОД I 2; 34 = 253,81; фиол.-черн. ромб, с металл, блеском; р =
= 4.94O20; 3,960’20 (ж.); п = 3,34; Апл = 113,6; /к„п = 185,5; /кр = 553;
Ср = 54,43; S° = 116.15; ДАТ = 0; = 0; А//„л = 15,77; Д/7 йсп =
= 41,8; р = 0,1'21, 0,3125, I39-4, 1073,2, 100115’8; s = 0,016°, 0,02829,
0,03425, 0,09660, 0,45’°»; р. эт. 20’5, эф. 20,017, хлф. 2,6320, Слиц.
0,9725, CS2 1 7,120, 20,425, СС14 2,925, К! ‘
(I) бромид 1Вг; М — 206,81; темно-сер. ромб.; р — 4,42°;
/пл = 42; *кип=И9 разл.; С°р = 36,48 (г.); 5° = 258,7 (г.); Д/Г =
= -10,33; 40,72 (г.); Дб° = 3,6 (г.); Д#воэг = 51,025; р = 1,21;
реаг. Н2О; р. эт., эф., хлф., CS2 11
(V) оксид 12О ; М = 333,81; бел. крист.; р = 4,825; разл.
> 300; ДЯ° = — 183,3; s = 18712; н. р. эт., эф., хлф., CS2 ’ ► '; '
(V) фторид IF ; М = 221,90; бц. ж.; р = 3,5;? /пл == 9,4;
/кип = 100;. С°=99,2 -(г.); 5° = 328,9 (г.); ДЯ° =₽* - 834,3 Г(г.);
— 876,1 (ж.); ДС°= — 763,9 (г.); р = 2,28 (г.); р =1-1Б-2; 10**;
10051’4; реаг. Н2О, кисл., щ.
(I) хлорид IC1; М = 162,36; темно-кр. иг.; р = 3,18°; (рл =
= 27,2; /кип = 98 разл.; Ср = 35,6 (г.); S" = 247,4 (г.); Д/7°=т=
= — 35,35; 17,41 (г.); Д(?° = - 5,81 (г.); ДЯПл = 11.1; Ц = 0,65 (г.);
р= 108, 10048’6; реаг. Н2О; р. эт., эф„ CS2, СС14
(111) хлорид 1С1з; М = 233,26; желт, или кр.-кор. ромб.,
расплыв.; р==3,1215; /пл=101’’6; /кип = 64 разл.; А//° =—88,3;
реаг. Н2О; р. эт., эф., бзл., СС14
Иодоводород [йодистый водород] HI; М = 127,91; бц. газ;
р = 5,789 г/л; /пл == — 50,8; /кип =±= — 35,4; /кр == 150;' Ркр ==!$,22;
С°= 29.15; 5° = 206,48; ДЯ° = 26,57; ДО° = 1,78; Д#пл = 2,87;
А^исп = 19,76; е = 1.0021222; р = 0,42; т) (мкП) =173°, .232?*°,
292200; р=1-120, Ю-100, 100 - 72’4; s = 23410. 132,5127; р. эт.
Иодная кислота, орто- Н510ё; М = 227 94; бц.мн,, расплыв,;
/пл = 122; разл. > 122; А АГ = —761,5; х. р. Н2О; р. этм эф.
Йодноватая кислота НЮз; Л! =175,91; бц. ромб.; р = 4,63°;
/пл =110; Д#° =—• 243,1; s = 236,7°, 360,8100; Ж р. абс/
эф., хлф.
ИРИДИЙ 1г; Л = 192,22; серебр.-бел. блеет, металл, кб.; р==
= 22,418; /пл = 2447; *кип = 4380; ср = 0.1310- 1<ю; С°= 25,10;
S° = 35,48; Д Н° = 0; ДС° = 0; ДЯПЛ = 26,4; ДЯнсп = 612,5; р. =
= 0,012297, O,12S2S, I2810, IO3’60, 1003625; и. р. Н2О, кисл., ц. в.; р.
расплав. K2S2O7, NaOH -|- Na2O2, КОН -|- KNO3
(IV) оксид 1гО2; М = 224,22; черн. тетраг.; р = 3,15; разл.
>1100; Ср = 57,3; S° = 59; Atf°=-243; AG° = -188,4; н. р.
Н2О, кисл., щ., эт. t
(VI) фторид IrF6; М = 306,22; желт, тетраг.; р = 6,0; /пл =
в 44’1в’ ^кип = 53’6; Ср = 120,9 (г.); 3° = 357,7 (г.); АЯ° = ~ 580,7;
-544 (г.); AG° = - 458,7 (г.); Д#лл = 5,0; А//исп = 30,5; pear. HjO
Свойства неорганических соединений 69
(II) хлорид 1гС12; Af = 263,13; темно-.з. блеет, крист.; разл.
773; ДЯ° = - 179,1; ДС° = - 139,7; н. р. кисл., щ.
(III) хлорид 1гС13; М = 298,58; темно-з. крист.; р = 5,30;
разл. 765; ДЯ° = — 242,7; AG° = — 198,7; н. р. Н2О, кисл., щ.
ИТТЕРБИЯ Yb; 4 = 173,04; серебр. металл, кб. (а или р);
р = 6,95; /„л = 824; *КИП = 12Н; а ~> р, 792; С°р = 26,7 (а); 5° =
= 59,83 (а); Д/Г = 0 (а); AG° = 0 (а); ДЯПЛ = 7,66; ДЯисп=130;
р = 0,01557 (тв.). 0,1647 (тв.), I759 (тв.), 101121, ЮО1387; pear. Н2О
оксид Yb2O3; Af = 394,08; бц. кб. или гекс.; р = 9,18; tnjl&
«2430; кб. —> гекс., 2420; Ср = 115,35 (кб.); 3° = 133,1 (кб.);
Д/Г =-1815 (кб.); AG°=- 1727 (кб.); н. р. Н2О; pear. гор.
кисл.
ИТТРИЙ Y; А = 88,9; сер. металл, гекс, (а) или кб. (Р); р = 4,4820;
/ял = 1528; tKl)n=3300; ср = О,3150, O.34400; С°р = 26,5 (а); S’=
= 44,4 (а); ДЯ’ = 0(а); Д0’ = 0(а); ДЯПЛ = 11,4; ДЯИСП = 362;
p = 0,01l8S2, 0,ll84r, I2080. Ю2470, 1002”°; pear. гор. Н2О, разб.
кисл., гор. КОН; н. р. HF
гидроксид Y(OH)3; Af = 139,93; св.-желт. гекс, или ам.;
разл. > 200; 3° = 113; Д/Г = — 1430; ДС° = — 1300; н. р. Н2О,
щ.; pear, кисл., гор. NH4C1
оксид Y2O3; Af = 225,81; бц. кб. или гекс.; р = 4,84; /пл = 2439;
fKi<ii=4300; Ср =102,5 (кб.); 3° = 99,2 (кб.); Д/Г = - 1905;
AG° = —1816 (кб.); ДЯПл==84; и. р. Н2О, щ.; pear. кисл.
хлорид YC13; Af= 195,26; бел. мн.; р=2,818; ^пл = 721;
/кип = 1482; Ср = 92,0; S° = 113; Д/Г = - 1000,0; bG° = - 920,7;
АЯПЛ = 31,5; ДЯИСП = 210,5; $ = 73,6°, 78,480; р. эт. (60,Р5), пир.
(60,6‘5)
КАДМИЯ Cd; 4=112,41; серебр.-бел. блеет, металл, гекс.;
р = 8,65го; ,пл = 321; *кип = 766,5; ср=0,23125, О,264321-700; Ср =
= 26,02; S’ = 51,76; ДЯ’ = 0; ДО’ = 0; ДЯПЛ = 6,23; ДЯИСП — 99,6;
ч== 1,44349, 1,27466, 1,15550; а = 597400, 585800; p = 0,0l28S, I394,
10488, t008ts; н. p. Н2О, щ.; pear, кисл.; p. Hg 5,1718
бромид CdBr2; M = 272,21; бц. гекс, тб.; p=5,2; 7ПЛ = 568;
/кяп = 865; Ср = 76,65; S’ = 138,83; ДЯ’ = - 315,3; ДО’ = — 295,8;
ДЯПЛ = 33,35; ДЯНСП= 102,5; р = 1”9, Ю807, ЮО727; s = 56,2°,
74,8'°, 98,420, 112,32S. 128,8’°, 151,940, 153,880, 157,180, 160,4"”,
2 17,5200: р. эт. 26,6”, эф. 0,4”, ац.
гидроксид Cd(OH)2; М= 146,41; бц. гекс.; р = 4,79”; разл.
> 130; S’= 93,04; ДЯ’ = -561,5; ДО’= - 473,8; н. р. Н2О; pear,
кисл., гор. КОНЦ, щ.; р. солях NH4
нодид Cdl2; Af = 366,21; бц. блеет, гекс.; р = 5,6;/цл = 388;
*кип = 744; Ср = 78,74; S’ = 158,32; ДЯ’ = — 204,2; ДО’ = — 201,3;
ДЯпл = 20,71; р= I487, 10598; « = 78,7°, 81,5‘°, 84,820, 86,628, 88,330,
92,340, 101,280, 112,880, 127,810°, 255200; р. эт„ эф., мет. 17620,
ЫН4ОН; м. р. ац.
70
Свойства неорганических соединений
карбонат CdCO3; М = 172,41; бел. гекс, или триг.; разл. 40Q;
5° = 96,7; А Я ° = — 754,6; bG° = — 674,5; и. р. Н2О; реаг. кисл.;
р. KCN, солях NH4
нитрат Cd(NO3)2 • 4Н2О; М = 308,47; бц. ромб., гигр.; р »
= 2.451'7; /пл = 59,4; /кнп = 132; С° = 347; S° = 393,0; Д№ =
= - 1236,5; ДО° = - 1653,2; ДЯПЛ = 32,6; 5=106,6°, 135,3м»,
149.420, 159,125, 168,83», 194,1*°, 233,3s®, 619»», 652»», 681'»»; х. р.
эт., этац.
оксид CdO; Af = 128,40; от св.-кор. до темно-бур., кб.; р =
= 8,15; /возг = 1560; Ср = 43,64; 5° = 54,8; АЯ° = - 260,0; AG° =
= —229,3; р = I1003 (тв.), 101153 (тв.); и. р. Н2О, щ.; реаг. кисл.;
р. солях NH4
сульфат CdSO4; Af = 208,46; бц. ромб.; р = 4,69; /Пл = 1135;
С°р = 99,62; 5° = 123,05; ДЯ° = - 934,4; Дб’ = - 823,9; s = 75,6°,
75,9»», 76,420, 77,0s», 77,53», 78,6м, 77,0s», 73,9»», 67,2м, 58,0‘°»,
23,6150; н. р. эт., мет., ац.
сульфид CdS; Af== 144,46; от св.-желт. до ор.-кр., гекс, (а)
или кб. (₽); р = 4,8; /пл = 1475 (под давл.); *возг = 1382; Ср —
= 43,72 (a); S° = 71,l (а); А//° = —156,9; AG° = —153,2; р =
= I885 (тв.), Ю1009 (тв.), 1001182 (тв.); н. р. Н2О; pear. конц. кисл.
фторид CdF2; Af = 150,40; бц. кб.; р = 6,64; /п = 1072;
/кип = 1750; 5° = 84; АЯ° = — 700,4; AG° = - 649,5; АЯПл = 22,6;
ДЯисп = 201; s»4,б25; р. кисл., разб. HF; и. р. эт.
хлорид CdCl2; Af = 183,31; бц. триг., гигр.; р = 4,04725;
/пл==568; /кип = 964; С® =74,64; 5° =115,27; АЯ° = -390,8;
AG° = ~ 343,2; АЯПЛ = 31,76; АЯИСП= 120,9; п = 2,31597, 1,87887;
а = 84,2580, 79,4800, 74,7920; р= 1558, 10664, ЮО794; s=89,8°, 101,219,
114,120, 120,725, 128,330, 134,740, 136,460, 140,480, 146,9,0°» 264200;
р. эт. 1,5215, мет.; и. р. эф., ац.
КАЛИЙ К; Л = 39,09; серебр.-бел. блеет, металл, кб.; р = 0,8622°;
/пл== 63,55; /кип = 761; С°=29,5 (тв.); 20,70 (г.); $° = 64,7 (тв.);
160,23 (г.); АЯ° = 0 (тв.); 89 (г.); AG° = 0 (тв.); 60,67 (г.);
ДЯПЛ = 2,38; ДЯНСП = 79,2; т) = 0,515®9,5, 0,46610°, О,324200, 0,191**;
<т = 8ОЧ-8663’6-250; р = О,О1209’7, O.l269, I344, 10446, 100689; реаг.
Н2О, эт.; р. Hg, ж. NH»
ацетат КСН3СОО; Af = 98,14; бел. блеет, расплыв. пор.;
р = 1,8; /пл = 310; з = 233,910, 255,620, 269,426, 283,8s0, 323,34®,
350е0, 38O80; р. эт.; и. р. эф.
боргидрид КВН4; 51 = 53,94; бц. кб.; р= 1,175; разл. > 500;
Ср = 96,5; S° = 106,61; ДЯ° = — 226,9; Дб° = — 159,8; з = 19,3*;
реаг. гор. Н2О, р. сп., мет. сп., ж. NH® (2О-Эо)
бромат КВгОэ; М = 167,00; бц. триг.; р = 3,27*7,5; разл. 370;
С; =104,9; S°= 149,2; ДЯ°=—376; ДО’=—287; 5 = 3,05®.
4,72»», 6,8т2», 8,1523, 9,64м, 13,25м, 22,27м. 34,28м, 50,0'®»; м. р.
эт.; н. р. ац.
бромид КВг; Л<= 119,00; бц. кб.; р = 2,75s»; /„ = 734;
/квп = 1407; Ср = 52,07; S’ = 95,9; ДЯ° = - 393,5; Дб’ = - 378,8;
Свойства неорганических соединений
71
ДЯЛЛ = 26; ц = 9,1650 (г.); т) = 1,18747, 0,92*47, 0,8390Т; сг==88,2750,
St,О850, 73,8950; р= 1794, Ю939, 1001137; $==53,5°, 59,5*°; 65,220,
68,125, 70,930, 75,840, 85,5б°, 94,680, 103,3100, 127,3150, 153,2200; р. эт.
0.54055, глиц. 17,825; м. р. эф.
ванадат, мета- KVO3; М — 138,04; бц. крист.; /пл = 522;
s = 1,4~0,16, 10,725; и. р. эт.
гидрид КН; М — 40,11; бц. кб.; р = 1,47; разл. 400 (вак.);
С” = 37,91; S° = 50,2; Д//° = - 57,8; AG° == — 34,0; pear. Н2О,
эт.; н. р. эф., бзл., CS2
гидроксид КОН; Af = 56,11; бел. ромб, (а) или кб. (0), гигр.;
р = 2,1225; Гпл = 405; 1кнп=1320; а->0,244; 6^ = 65,87; S° =
= 79,3; ДН° = — 425,8; \G° = — 380,2; ЬНПЛ = 7,5; ДЯИСП = 128,9;
п = 2,3‘°°, 1,745°, 1,3°°°, 0,8°°°;р = 0,1°", I718, Ю880, 100'®°°; s = 87,6®,
102,4'®, 112.420, 117.925, 135,34°, 147,56°, 162,580, 179,3'°°, 206'2®,
367'40; р. мет. 5528, эт. 38,728; н. р. эф.
иодат КЮ3; М= 214,00; бц. мн.; р = 3,89; <пл = 560; С°р =
= 106,4; 3° = 151,56; ДЯ° = —514; ДС°= —425,5; 5 = 4,6°, 6,3'°,
8,12°, 9,22°, 10,330, 12,64°, 18,3е0, 24,880, 32,3'°°, 47,5'°°, 70,920°;
н. р. эт.
иодид KI; Af = 166,00; бц. кб.; р = 3,115; п = 1,667'°; /пл =
= 681; Гкнп = 1340; Ср = 52,73; 3° = 106,1; ДЯ° = - 327,6; ДО° =
= — 324,1; ц = 9,2°25 (г.); т) = 1,53707, 1,19°07, 1,00°°7; о = 77,87°°,
69,1°°°, 60,49®°; р = 1747, 10°°°, ЮО'079; з = 127,3°, 135,8'®, 144,520,
Й8,62°, 152,53°, 159,74°, 175,5°°. 190,7°°, 206,7'°°, 247'°°, 2922°°; р.
эт. 1,5°, 1,882°, мет. 13,6'°, 15,12°, 18,14°, 18,9°°, глиц. 50,620;
м. р. эф.
карбонат [поташ] KsCOs; Af= 138,21; бц. мн., гигр.; р =
= 2.4319; /пл = 900; С°р= 115,70; S°= 156,32; ДЯ° = -1153;
ДО’ = — 1060; Д/7ПЛ = 27,9; т) = 3,03917, 1,66977; а= 168,49'0,
162,1'“'°; s=107,0°, 109,2'“, 111,020, 112.325, 113,73°, 116,94“, 125,7°°,
139,2°°, 155,8'°°, 2742“°; н. р. эт., ац.
карбонат, гидро- [бикарбонат калия] КНСО3; М—100,12;
бц. мн.; р = 2,17; разл. > 100; 3°= 128,7; ДЯ°=—959,3; ДО° =
= —860,6; s = 22,7°, 27,9'°, 33,32°, 36,528 , 39,13°, 45,64°; 60,0°°,
68,37°; н. р. эт.
манганат KjMnOi; М — 197,13; з. ромб.; разл. > 500; pear.
Н2О; р. КОН
нитрат KNO3; М= 101,10; бц. ромб, или триг.; р = 2,11'6;
/11Л = 334; разл. > 400; С° = 96,27; 3° = 132,9; ДЯ° = -494.5;
AG° = —393,1; ДЯПЛ = 9,8; Т) = 2,7338°, 2,094°°, I.eO48® l,38s“°,
1,21°°°; or = 111340, 95°78, 80772; s=)3,l®, 21,2'®, 31,б2», 37.928,
46,03°, 63,94°, 110,1°®, 168,8°°, 243,6'“°. 7862°°; и. р. эт„ эф.
нитрит KNO2; Af = 85,10; бц. мн., расплыв; р = 1,91; tn„ =
= 438; 3°= 152; Д№ =-370,6; AG° = —281,6; г; = 1,92427, 1,81447;
а= 104,745°, 103,547°; s= 279,5°, 306,72°, 334,84°, 349,4°°, 376°°
оксалат KaOjO*? НаО; Af = 184,23; бц. мн.; р = 2,13; при нагр.
разл.; ДЯ° = —1347; (бв.); s = 25,4°; 30^‘°, 34.92®, 37,72°, 40,33°,
45,4*», 55,3е®, 67,2°°, 80,2'°°, ЮО'3®
72
Свойства неорганических соединений
оксид К2О; М = 94,20; бц. кб., гигр.; р = 2,32; разл. >300
(вак.); С°р = 72; 5° = 96; ДЯ°=-362; Дб° = —322,1; реаг. Н2О,
р. эт., эф.
перманганат КМпО4; М = 158,03; темно-фиол. ромб.; р =
= 2,70; п = 1,59; разл. > 200; С* = 119,2; 5° =171,71; ЬН° =
= -834; Дб° = —730; з = 4,2210, 6,362°, 7,6325, 9,030, 12,54°, 16,850,
25,065; р. мет., ац., пир., ж. NH3; реаг. эт.
пероксид [перекись калия] К2О2; Af = 110,20; бел. или
желтое, кб.: р = 2,18; /пл = 545; С° = 100,16; 5° =113,0; Д/Г =
= —495,8; Дб° = —429,8; реаг. Н2О
пероксосульфат, ди- [персульфат калия] K2S2O8; Af = 270,31*
бц. трикл.; р = 2,48; п= 1,461; 1,467; 1,566; разл. < 100; $=1,7°,
2,910, 4,82°, 6,125, 7,63°, 11,440, 16,850; н. р. эт.
перхлорат КС1О4; М = 138,55; бц. ромб. (0) или кб. (а); р = 2,52;
/пл = 582; 301; С° = 112,40; 5° =151,0; ДЯ°=-427,2;
ДС° = —303; s = 0,760, 1,0610, 1,82°, 2,525, 4,840, 12,370, 22,0°; р. ац.
0,1625, мет. 0,10525, эт. 0,01225
силикат, мета- K2SiO3; Af = 154,28; бц. ромб.; /Пл = 976;
р. Н2О; н. р. эт.
сульфат K2SO4; М— 174,25; бц. ромб, (р) или гекс, (а); р =
= 2,66; /пл= 1069; /кип > 1700; 0 -> а, 584; С* = 130,1 (0); 5° =
= 175,7 (0); ДЯ° =-1439,3 (0); ДС°=-1316,4 (0); ДЯПЛ = 36,8;
а= 144,07°, 1291306, 1071656; s = 7,18°, 9,310, 11,120, 12,025, 13,030,
14,840, 18,260, 21,48°, 24,1,0°; н. р. эт., ац., CS2
сульфат, гидро- [бисульфат калия] KHSO4; Af = 136,16; бц.
мн. или ромб., расплыв.; р = 2,24 4-2,61; /Пл = 222; —Н2О, > 300;
ДЯ° = -1163; Дб° = -1033; s = 37°, 5320, 704°; н. р. эт., ац.
сульфид K2S; Af = 110,26; бц. кб., расплыв.; р=1,80; /Пл =
= 948; S°= 113; ДЯ° = —387; реаг. Н2О; р. эт., глиц.; н. р. эф.
сульфид, гидро- KHS; Af = 72,17; бц. триг. или кб., расплыв.;
р = 1,68 -г- 1,70; /пл = 455; Д//°=—264,4; х. р. хол. Н2О; реаг.
гор. Н2О; р. эт.
сульфит K2SO3-2H2O; Af = 194,28; бел. мн.; при нагр. разл.;
5° = 156,5 (бв.); ДЯ° = -1119 (бв.); Дб°=-1024 (бв.); s = 106°,
10720, 1084°, 109,5б°, 111,58°, 114100; м. р. эт.
сульфит, ди- [пиросульфит калия, метабисульфит калия]
K2S2O5; Af = 222,31; бц. мн. пл.; р = 2,34; при нагр. разл.; ДЯ° =
= —1525; 3 = 27,5°, 36, Р°, 44,52°, 48,825, 63,94°, 85,26°, 107,98°;
133100; м. р. эт.; н. р. эф.
супероксид КО2 (или К2О4); А4 = 71,10 (142,20); желт, тетраг.,
гигр.; р = 2,14; /пл = 535; 5° = 46,9; ДЯ° = -283; ДС°=-209;
реаг. Н2О, эт.
тиоцианат KNCS; Af = 97,18; бц. ромб., расплыв.; р = 1,89;
/пл ==17; /кип = 500 разл.; ДЯ° =-203,4; Д//пл = 10,5; $= 177°,
21720, 23925, 26532’6, 31747'3, 40867, 67399; р. эт„ ац. амил.
фосфат, орто- К3РО4; Af = 212,27; бц. ромб., расплыв.; р =
= 2,56417; /пл = 1640; $ = 79,4°, 88,110, 98,520, 105,925, 113,130, 135,З4®
178,5°°; н. р. эт.
Свойства неорганических соединений
73
‘ фосфат, гидроорто- К2НРО4; М — 174,18; бц. расплыв. крист;
прй.*агр. разл/, 5 = 85,6°, 12010, 159,82°, 168,425, 178,83°, 210,6™
267,5®3; х. р. эт.
фосфат, дигидроорто- КН2РО4; М = 136,09: бц. ромб, или
тетраг., расплыв.; р = 2,34; /п1 = 252,6; С°р = 116,57; 5° — 134,8;
АЯ° == —1568; bG° = —1419,2; $ = 14,8°, 18,310, 22,620, 25,125, 28,030,
33,540, 50,160, 70,480, 83,590; н. р. эт.
фторид KF; М = 58,10; бц. кб., расплыв.; р = 2,50; /Пл==857;
/кип= 1500; Ср = 49,32; 5° = 66,6; АЯ° = -567; AG° =-537,7;
АЯвл?=29,4; А//исп=172; р = 7,33; <r= 138913, 1161185, 105131»;
р=1884, 101038, ЮО124®; s = 44,70, 53,510, 94,92°, 10830, 142®°, 15090-
н. р. эт.
фторид,, гидро- KHF2; М = 78,10; бц. тетраг.; р = 2,35; /пл =
= 239; разл. 400 4- 500; Ср = 76,8; S° = 104,6; АЯ° = —926; AG° =»
= -860,45; АЯПЛ = 6,61; s = 24,5°, 30,110, 39,220, 61,445, 78,8б°,
114®°; н. р. эт.
фторосиликат, гекса- K2[SiFe]; М = 220,27; бц. кб.; р =
= 2,66 4-3,08; при нагр. разл.; AG° = — 2811; s = 0,1217’5; н. р. сп.
хлорат KCIO3; М = 122,55; бц. мн.; р = 2,32; п = 1,409, 1,517»
1,524; /пл = 357; при нагр. разл.; С° = 100,2; S° = 143; АЯ° =
=—391; AG° = —289,9; 5 = 3,3°, 5,2’°, 7,320, 8,625, 10,13°, 13,9™
23,8®°, 37,68°, 56,2’ °°; р. эт., глиц. 1,02°
хлорид КС1; М = 74,55; бц. кб.; р = 1,99; п = 1,490, /пл ~ 776»
/кип = 143°; ср =si,29; 50 = 82>6; ag° = -409,0;
АЯПЛ = 26,3; ц = 6,3750 (г.); п= 1,15787 , 0,92857 , 0,81927; <у= 100,3780
95,0?5°, 85,797°; р = I819, 109®5, ЮО1162; 5 = 28,0°, 31,210, 34 420
36,025, 37,430, 40,340, 45,8®°, 51,18°, 56,0100, 68150, 81,52°°; р. мет*
0,5425, глиц. 6,725, эт. 0,ОЗ25; н. р. ац.
хлоро-(1У)платинат, гекса- К2 [РtCl6]; М = 486,00; желт,
кб.; р=3,5024; разл. 250; С° = 205,4; 5° = 333,9; АЯ° =—1259,4;
AG° = —1109,2; 3 = 0,48°, 0,60'°, 0,772°, 1,030, 1,36м, 2,4450, 3,71м,
5,031 °°; н. р. сп., эф.
хромат К2СгО4; 41=194,19; желт, ромб/ р = 2,7318; /пл=»
= 973; С°р = 146,0; 5° = 200; АЯ° = -1408; AG° = —1300; —
= 28,9; 5 = 59°, 632°, 6525, 674°, 71®°, 7580, 79’°°, н. р. эт. "Л
хромат, ди- [бихромат калия] К2Сг2О7; Af = 294,18; ор.-кр;
трикл. или мн.; р = 2,68; л = 1,738; /пл —398; трикл. —► мн.»
257; разл. > 610; , Ср = 219,7; S° = 291; АЯ° =-2062; AG0 «
= —1882; АЯПл = 36,8; т) = 13,24°°, 9,84б°, 7,050°; s = 4,7°, 7,810»
12,520, 15,025, 18,23°, 25,94°, 45,66°, 73,080, 100,010°; и. р. эт.
цианид KCN; 41 = 65,12; бц. кб., расплыв.; р = 1,56; /пл
= 620; Ср = 65,06; S° = 128; АЯ° = -113; AG° =« -101,9; ДЯПЛ —
= 14,6; s = 639, 71,б25, 8150; р. эт. 0,8819,5» мет. 4,919,5, глиц, 32шл
74 Свойства неорганических соединений
. циано-(П)феррат, гекса- [желтая кровяная соль; железисто*
синеродистый калий] К4 [Fe (CN)6] • ЗН2О; М = 422,89; желт, мн.;
р = 1,9425; -ЗН2О, 90; разл. >100; 5° ==593; ЫГ = -1472,8;
AG° = —1173; s = 14,5°, 21,010, 28,020, 31,525, 35,330, 48,350, 67,080;
р. ац.; н. р. эт.
циано-(П1)феррат, гекса- [красная кровяная соль; железо-
синеродистый калий] Кз [Fe (CN)®]; М = 329,25; темно-кр. ромб.;
р= 1,8525; при нагр. разл.; С°= 316,3; S° = 420,1; АЯ° = —254:
AG° = —131,5; 5 = 29,9°, 38,310, 46,020, 48,825, 52,73°, 59,540, 70,9б°,
81,88°, 91,6100; р. ац., н. р. эт.
КАЛЬЦИЙ Са; А = 40,08; серебр.-бел. металл, кб. (а) или гекс
ФИ р = 1,542°; /пл = 842; /кип= 1495; а->₽, 464; ср = 0,65625;
С® = 25,9; 5° = 41,6; АЯ° = 0; AG° = 0; АЯпл = 8,5; АЯисп = 152;
р = 0,1689, I808, 10970, 1ОО1200: pear. Н2О; м. р. эт.; н. р. бзл.
бромид CaBr2: М = 199,89; бц. ромб., расплыв.; р = 3,35325’»
== 742; /кип « 1800; 5° = 130; А/7° = -686; AG° = -666; s =
=. 125°, 13210, 1432°, 15325, 21340, 27860, 2958°, 312105; р. эт., мет.
50,4Р, 56,22°, 97,860, ац. 2,722°
: бромид СаВг2 • 6Н2О; М = 307,98; бц. триг.; р = 2,3; /Пл =
= 38,2; S° = 410; о. х. р. Н2О; р. эт., ац.
вольфрамат [шеелит] CaWO4; М = 287,93; бц. тетраг.; р =
= 6,06; Сд = 114,1; 5°= 126,4; АЯ° = -1640; AG° = -1534; 5 =
= 0,218; р. NH4C1; н. р. кисл., эт.
гидрид СаН2; М = 42,10; бц. ромб.: р = 1,7; /Пл = 314
(в токе сН2); разл. >600; S° = 42; АЯ° = -177; AG° = -136;
реаг. Н2О, эт., мет.; н. р. эф.
гидроксид Са(ОН)2; М — 74,08: бц. гекс.; р = 2,24; —Н2О,
580; Ср = 87,5;' 5° = 83,4; АЯ° = -986; AG°=-897; 5 = 0,176°,
О,171°, ОДб20, 0,15528, 0,1483°, 0,1374°, 0,114®°, 0,0928°, 0,072‘°°,
0,03515°, 0,0 1 2200; реаг. кисл.; н. р. эт.
иодид Cal2; М = 293,89; бц. гекс., расплыв.; р = 3,95625; /пл =
= 783; *кип = 1760; S° = 145; АЯ° = -537; AG° = -534; 5 = 182°,
194le, 20920, 22330, 24240, 285®°, 35480, 4261°°; р. эт., ац.
карбид СаС2; М = 64,10; бц. тетраг. или кб.; р = 2,2; /пл «
« 2160; тетраг.-> кб., 447; ср = O.9220 325; С°р = 62,3; 5° = 70,0;
Д7/°=—60; AG°= -67,8; реаг. Н2О
карбонат [арагонит] СаСО3; М = 100,09; бц. ромб.; р = 2,93;
п = 1,530, 1,681, 1,685; при нагр. разл.; С°р = 82,3; 5° = 88,0; АЯ° =
= —1207; AG°=—1128; н. р. Н2О; р. NH4C1; реаг. кисл.
карбонат [кальцит] СаСО3; М = 100,09; бц. триг., р = 2,7Г21»
л = 1,486, 1,550, 1,658; при нагр. разл.; С* = 81,88; S° = 91,7’
АЯ’ = — 1206,8; AG° = —1128 н. р. Н2О; р. NH4C1; реаг. кисл.
-магний карбонат [доломит] CaMg(CO3)2; М = 184,40; бц.
триг.; р = 2,86; разл. > 600; Ср = 157,5; 5° = 155,2; АЙ° == -2325;
Н, р, Н^О; реаг. кисл.
Свойства неорганических соединений 75
нитрат Са(ЫОэ)2; М = 164,09; бц. кб., гигр.; р =* 2,36; /Пл =•
= 560 разл.; С° = 149,3; 5е = 193; Д/Г = -939,2; AG° = -742,0;
ДЯПЛ==23,8; s=102°, 114,6м 128,820, 138,125, 149,430, 189*0,359°®,
36310°, 376150, 413200; р. мет. 13410, 144*°, эт. 51,42°, 62,9*®, ац. 16,0*
нитрат Ca(NO3)2 • 4Н2О; М =236,15; бц. мн., расплыв.; р —
= 1,82; /пл = 42; - 4Н2О, 100; 5° = 356; Д/Г =-2131; AG® =
= —1700; о. х. р. Н2О; р. эт., ац.
нитрид Ca3N2; М = 148,25; черн. гекс, или кор. кб.; р = 2,6317;
/пл = П95; С°р =115; 5° =105; ДЯ° =-431,8; AG° =-368,6;
pear. Н2О; м. р. эт.; н. р. бзл.
оксид СаО; М = 56,08; бц. кб.; р = 3,4; п = 1,838; /цл = 2600;
/кнп = 2850; Ср = 42,0; 5° = 38,1; Д/Г = —635,1; Дв°=-604,2;
ДЯпл = 52; s = 0,130; 0,6680; pear. кисл.
нероксяд [перекись кальция] СаО2; М = 78,08; бел. тетраг.;
разл. 275; S° = 43,l; Д/Г =—661; ДС° = -598; м. р. Н2О, ац.;
pear. кисл.
сульфат [ангидрит] CaSO4; М = 136,14; бц. ромб. (ДО или
мн. (а); р = 2,90 4-2,99 (ДО; /Пл = 1460 разл. (а); ₽->а, 1193;
Ср = 99,6 (Р); 5° =107 (Р); ДЯ° =-1436,3 (ДО; AG° = -1322 (ДО;
Д77Ял = 28,0; м. р. Н2О; р. кисл., Na2S2O3, солях NH*, глиц.
сульфат CaSO4 • 0,5Н2О; М = 145,15; бц. мн. или триг.; р =
= 2,67 4-2,73; -0,5Н2О, 163; С°р = 120; S°=130; Д/Г = -1579;
Дб° = —1435; м. р. Н2О; р. кисл., Na2S2O3, солях NH4, глиц.
сульфат [гипс] CaSO4-2H2O; М = 172,17; бц. мн.; р =
= 2,314-2,33; п =1,521; 1^23; 1,530; -1,5Н2О, 128; -2Н2О, 163;
Ср= 186,2; S°=194; Д/Г=—2024,8; AG° = -1797; 5 = 0,176°;
0,19310, 0.2062°, 0,20925, 0,2123°; р. кисл.. Na2S2O3, солях NH4, глиц.
сульфид CaS; М = 72,14; бц. кб.; р = 2,1815; л = 2,137;
/ил > 2000; = 47,4; S° = 56,5; Д/Г =-477; AG°=-477; pear.
НгО, кисл.
фосфат, орто- Са3(РО4)2; М = 310,18; бц. триг. (ДО; р = 3,14;
/пл = 1810; С° = 228 (ДО; S° = 236 (ДО; Д/Г = —4120 (ДО; ДС° =
= —3900 (ДО; и. р. Н2О, эт.; р. кисл.
фосфат, гидроорто- СаНРО4 • 2Н2О; М = 172,09; бц. ми.; р =
= 2,31м; при нагр. разл.; 5° =189,5 (бв.); Д/Г =-2397; -1820.9
(бв.); ДС° = —2153; —1679,9 (бв.); 5 = 0,0225, 0,04*®, 0,105й;
р. кисл., и. р. эт.
фосфат, дигидроорто- Са(Н2РО4)2 • Н2О; Af = 252,07; бц.
трикл.. расплыв.; р = 2,21в; —Н2(>. 109; разл. > 200; = 259,8:
ДЯ® = —3408; AG® = —3059; s = !,0*5; pear. гор. НяО; р. кисл.
фторид [флюорит, плавиковый шпат] CaF2; М=78,08; бц. мб.;
р = 3,18; д= 1,434;/ил= 1418;/К11Н«2500; С*=67,0; 5° = 68,5;
ДЯ°=—1221; AG®=-11,70; р=Р«5; 1Q118®; « = 0,0016“;
р. солях NH4; м. р. кисл.; н. р. ац.
76
Свойства неорганических соединений
хлорид. СаС12; М— 110,99; бц. ромб., расплыв.; р = 2,51225;
<пл = 772; <кип » 1900; С° = 72.63; S’ = 108; ДН° = -796,0; bG° =
= —750; ДЯпл = 28,0; т] = 3,34787, 2,03е77, 1,44987; а= 14877°,
137920; s = 59,5°, 65,010, 74,52°, 100’°, П5,54°, 137й, 147’°, 158*°°,
205’50; р. мет. 21,8°, 29,22°, 38,54°, эт. 18,3°, 25,820, 35,340; м. р. ац.
0,012°
хлорид СаС12 • 6Н2О; М — 219,08; бц. триг., расплыв.; р — 1,65;
/пд = 29,9; —2Н2О, 30; —4Н2О, 45; —6Н2О, > 250; S® = 284,93;
AG® = —2213; о. х. р. Н2О, р. эт.
КИСЛОРОД О2; М = 32,00; бц. газ.; гол. ж.; сии. ромб, (а),
триг. ((J) или кб. (у); р = 1,429 г/л; 1,14“183 (ж.); <пл= — 218,8;
/кип =—182,97; а->0, -249,3: ₽->у, -229,4 /кР = —118,37,
/»кр = 5,080; ркр = 0,41; ср = 0,91115, O.9125100, 0,9152°°, O.926400,
O.938600; С°р — 29,35; S’ = 205,04; ДЯ° = 0; ДС® = 0; ДЯПЛ = 0,446;
АЯИСп = 6,828; е= 1.00048625; я (мкП) = 192°, 218м, 244*°°, 29O200,
369400; р=1-219-0, 1O~210-7, ЮО-198,7; s (мл) = 4,89°, 3,8О10, З.Ю20;
2.8325, 2,613°, 2,314°, 2,095°, 1,76м, 1,721°°; р. эт. 14,320 мл, мет.
28,0t0 мл, 2Э,72° мл, 21,925 мл, ац. 25,710 мл, 21,620 мл, 19,425 мл,
бзл. 1925 мл; Ti, Pt
(озон) О3; М = 48,00; бц. газ; темно-син. ж.; фиол.-чери.
крист.; р=2,144 г/л; 1,71~183 (ж.); <ил = —192,7; /Ккп = — 111,9;
fKp =-12,10; ркр = 5,53; ркр = 0,537; С° = 39,25- S’ = 238,8;
ДЯ°= 142,3; ДО® = 162,7; ДЯПЛ = 2,1; ДЯНСП = 15,19; е = 1,00190°;
1-172.1 ю-157.2 100-137,0. s (мл) = 49,4°, 45,418; р. щ.
фторид OF2; М — 54,00; бц. газ; /пл = —223,8; tKHn = —145;
/кр = -58,0; РКр = 4-95; Ркр = 0.553; С° = 43,30; S® = 246,981
АЯ® = 25,1; ДО® = 42,5; ДЯИСП= 11,09; р=1-'98, Ю"184, ЮО"187;
-реаг. Н2О
КОБАЛЬТ Со; А = 58,93; серебр.-сер. металл, гекс, (а) или кб. (Р);
р = 8,84; (пл =1492; /КИп~3100; а->р, 417; ср = 0,42125;
О,44215’ 10°; С® = 24,81; 5° == 30,04; ДЯ° = 0; AG° = 0; Atf^ == 15,5;
р = 0,11313, I1471, 101677, 1001940; н. р. И2О; pear. кисл.
бромид СоВг2 • 6Н2О; М = 326,83; кр.-фиол. расплыв. пр.; з.
гекс. (бв.); р=з2,46, 4,9126 (бв.); ^пл = 678 (бв., в атм. Ы2); *кип =
₽=927 (бв., в aTM.N2); -2Н2О, 43; -4Н2О, 60; =79,66 (бв.);
S0 ==135,6 (бв.); А//° = —232,2 (бв.); AG° = -210,5 (бв.); $ =
= 91,9°, 11925, 15640, 22660, 2377S, 257100; р. эт. 70,610, 77,120, 95,640,
121е0, мет. 4320, 124,840, 15360, ац. 6520, 92,440, эф.; м. р. хлф., этац.
(II) гидроксид Со(ОН)2; Af = 92,95; роз. триг. (р) или сии.
(а, нестаб.); р =» 3,6015; при нагр. пер. в СО3О4 • п Н2О (на возд.)
или в СоО (вак.); $°=:82,0; Д/Г = —541,0; ДС°==-456,1; н. р.
Н»О, хол. разб. щ.; реаг. кисл., гор. конц. щ.
иодид Со12«6Н2О; А<== 420,83; кор.-кр. гекс.: бв. черн. триг.
(а, стаб.) или желт. иг. (Р, нестаб.); р = 2,90; 5,68 (сц бв.); 5,4525
бв.); tun — 515 4- 520 (бв. в вак.); == 570 разл. (бв.)
Свойства неорганических соединений 77
-6Н2О, 130; 3°= 158,2 (бв.); АЯ° = -102,1 (бв.); А6° =
= —97,5 (бв.); 5 — 19725, 42010°; х. р. эт., эф., ац.
карбонат СоСО3; М — 118,94; роз. гекс.; р = 4,13; разл. > 427;
АЯ° =—722,6; AG° = —651,0; н. р. Н2О; реаг. кисл.
карбонил, окта- Со2(СО)8; М — 341,95; ор.-кр. крист.; р =
= 1,7318; /Пл = 51; разл. > 51; н. р. Н2О; р. эт., эф., CS2; pea?, щ.
нитрат Co(NO3)2 • 6Н2О; 44 = 291,03; кр. мн., расплыв; р =
= 2,13; -ЗН2О, 55; пер. в СоО, 100; 5° =192 (бв.); АЯ° =
= —1655,6; —430,5 (бв.); AG°=-230,5 (бв.); $ = 83,5°, 97,З20,
102,525, 111,430, 21 180; р. эт., ац., диокс.; м. р. конц. HNO3
(II) оксид СоО; М = 74,93; сер.-з. кб.; р = 5,7 6,7; =
= 1935; разл. 2800; Ср = 55,23; 5° = 43,9; АЯ° =-239,3; AG° =
= —213,4; н. р. Н2О, эт.; реаг. кисл.
(II, III) оксид Со3О4; 44 = 240,80; черн. кб.; р = 6,07; -> СоО,
900; 5° = 149,66; Atf° = -879; AG°=-761,5; н. р. Н2О, НС1,
HNO3, ц. в.; pear. H2SO4
сульфат CoSO4; 44= 154,99; роз. ромб., гигр.; р = 3,7125;
разл. > 600; S° = 113,4; АЯ° = -868,2; AG° = -761,9; s = 24,7°,
30,810, 35,520, 37,625, 48,840, 51,150, 54,870, 49,380, 38»5,0°; р. мёт.
0,4.1825, эт. 0,017*5
сульфат CoSO4-7H2O; М = 281,10; кр. мн.; р = 1,89; —Н2О,
41; —6Н2О, 71; —7Н2О, 420; х. р. Н2О; м. р. эт, .
сульфид CoS; 44 = 90,99; черн. гекс; р = 5,4518; /Пл==ГЮ0>
(в атм. N2); С°р = 47,7; АЯ° =-84,5; AG° = -96,1; м. р. H2Qj
разб. кисл.; реаг. конц. кисл., ц. в.
хлорид СоС12; М = 129,84; блеет, гол. триг., гигр.; р = 3,36.
/пл = 724; /кип = 1049; Ср = 78,7; 5° = 106,3; А#° = -325,5; А(/° =»
= -282,4; АЯПЛ = 31,0; АЯИСП= 113,8; р = I660, 1ОО880; 3 = 43,5°.
47,710, 52,920, 56,225, 59,730, 69,540, 93,860» 97,680, 106,2*°°; р. эт. 44,9°ж
54,420, 67,440, мет. 38.520, 58,240, ац. 9,322,5
хлорид СоС12 -6Н2О; 4f = 237,93; кр. мн.; р = 1,92; —2Н2О»
49; —4Н2О, 58; -5Н2О, 90; -6Н2О, 140; АН° =» —1735,9; х. р.
Н2О, эт., мет.
КРЕМНИИ Si; 4 = 28,09; темно-сер. кб. («крист.*) или кор. кбф
(«ам.»); р = 2,33 («крист.»); 2,0 («ам.»); /Пл = 1420 («крист.»);
/кип«3300; ср = 0,71325; = 20,04 («крист.»); S°= 18,82
(«крист».); А/7° = 0 («крист.»); AG° = 0 («крист.»); А/7пл = 49,8
(«крист.»); Д77исп = 355,6; с = 7251450; р = 0,114*7, I1665, 10,91°;
1002239; н. р. Н2О; «крист.» реаг. НМО3 + HF. не pear. HF; «ам.»
pear. HF, КОН
карбид Si С; 44 = 40,10; бц.* кб. или гекс.; р =»3,22; m
?=2830 разл.; Ср = 26,86 (кб.); 26,69 (гекс.); 3°=я 16,61 (кб.); 16,48
Технический продукт окрашен в зеленый или синевато черный йлеТч
та Свойства неорганических соединений
(гекс.); ДЯ°=—66,1 (кб.); -62,8 (гекс.); AG°=-63,7 (кб.);
—60,35 (гекс.); н. р. Н2О, кисл., щ.; pear. HNO3 + HF, расплав, щ.
{в присутствии О2)
нитрид' SUN4; Af = 140,28; бц. гекс.; р = 3,44; /пл = 1900 возг.;
€^ = 99,87; S° = 95,4; ДАТ = -750,0; AG° = -647,7; н. р. Н2О,
кисл., расплав, щ.
оксид [кварц] SiO2; Af = 60,08; бц. гекс.; р = 2,651°; п =
= 1,5442, 1,5530; /дл « 1610;] /кип « 2950; а -> ₽, 573; С° = 44,43;
5° = 41,84; ДЯ° = —910,9; AG° =-856,7; АЯПЛ = 8,54; н. р. Н2О,
щ.; pear. HF
оксид [кристобалит] SiO2; Af = 60,08; бц. тетраг. (а) или
кб. (р); р = 2,32; ^= 1730; а->р, 242; С°р = 44,18 (а); S° =
= 42,7 (а); АЯ° =-908,3 (а); А(?° =-854,2 (а); ДЯпл^7,70;
н. р. Н2О, щ.; pear. HF
оксид [тридимит] SiO2; М = 60,08; бц. гекс.; р = 2,26425;
^ = 1680; С°р = 44,60; 5° = 43,5; АЯ° =-905,4; АС° =-851,6;
н. р. Н2О, щ.; pear. HF '
4 фторид SiF4; Af = 104,08; бц. газ; р = 4,684 г/л; /пл =
= —86,80,22; /кип == —650’2 1; /возг == “*"95,2; /Кр = —14,15; ркр ==
= 3,715; С°р = 73,6; 5° = 282,0; А/7° = -1614,9; AG° = -1572,5;
Д/7ПЛ = 9,38; АЯИСП = 15,36~65; ДЯВОэг = 5,91; р = 0; р=1-1“
(тв.), 10“131 (тв.), 100~114 (тв.); pear. Н2О
хлорид SiCl4; Af = 169,90; бц. ж.; р = 1,482°; п == 1,412; /пл =
= -68-* *кип=57-о; <кр=233: Ркр=3-75; Ркр=0-584;
«=90,4 (г.), 145,3 (ж.); S° = 331 (г.), 239,7 (ж.); Д№=-657,5 (г.),
—687,8 (ж.); AG° = -617,6 (г.); Д//пл = 7,71; Д#исп = 28,62; е =
= 2,4016; ц = 0; /> = 1~63л, 10~34,6, 100~5’3; s=19,7120; pear. Н2О
Кремниевая кислота, мета- H2SiO3; Af = 78,10; бел. ам.; р =
= 3,17; А#°=—1188,3; н. р. Н2О; pear, расплав, щ.
Силан [моносилан] SiH4; Af = 32,12; бц. газ; р = 1,44 г/л; /пл =»
= -‘85; 'КНП=-1“.Э; ' =-3; Ркр = 4.28; р = 0,309; С°р~
= 42,89; S° = 204,56; Д№ = 34,7; ДО° = 57,2; ДЯПЛ = 0,667;
ДНнсп — ‘2,43; р = 1-175-5, Ю-|60Л, 100“139,3; pear. Н2О; р. эт.,
es,
' Силан, ди- Si2H6; Af = 62,22; бц. газ; р = 2,85 г/л; 0,686-25 (ж.);
/яд = -131; /кип = -14,5; C; = 79,l; S’= 274,5; Д№ = 79,9;
40"= 126,1; ДА7НСП =21,3; е = 1.0035425; р = 1-111>3, 10-88Л,
ЮО-56’5; pear. Н2О; р. эт„ CS2
КРИПТОН Кг; А = 83,80; бц. газ; р = 3,708 г/л; 2,155~153-2 (ж.);
/пл =-157,37; /кип = -153,22; 7кр =-63,77; ркр = 5,50; ркр =
f«=Q,908; С°=20,79; S°= 163,97; ДЯ° =0; ДО° = 0; Д77пл=1,64;
Д/7ИСП = 9,05; е= 1.00076823; р=1~198Л, 1O’1W, 100,72Л;
g (ил) = Н,0°, 6,02s, 4,67s0; р. эт., бзл.
Свойства неорганических соединений 79
(II) фторид KrF2; М = 121,80; бц. крист.; разл. 20; ДЯвдзт^'
=37; р = 30°
КСЕНОН Хе; Л = 131,30; бц. газ; р = 5,851 г/л; 3,52“109 (ж.*
^пл ——111,85; ^кип = —108,12; /кр = 16,59; ркр = 5,840; ркр «
= 1,099; С° = 20,79; S° = 169,57; Д/7° = 0; ДС° = 0; Д#пл =2,3$
АЯИСП = 12,64; е = 1,00123s25; р=1 1б8’°, 10"1523, 100132Д;
а (мл) = 24,1°, 11,925, 8,450, 7,12 м; р. эт., бзл.
(VI) оксид (триоксид ксенона] ХеО3; М = 179,30; бц. крист.;
вэр.; разл. > 40; АЯ° = 402
(II) фторид XeF2; М = 169,30; бц. тетраг.; р = 4,32; /пл —
= 140; Д/Г = -176; ДЯВОЗГ == 50,625; $ = 2,5б; реаг. щ.
(IV) фторид XeF4; 44 = 207,29; бц. мн.; р = 4,04; /Пл==Н4;
ДЯ° = -252; ДЯВозг « 63,625; реаг. Н2О
(VI) фторид XeF6; 44 = 245,29; бц. крист.; /пл = 46; /КИп =
= 76; е = 4,155; р = 3025; реаг. Н2О
ЛАНТАН La; Л =138,91; серебр.-сер. металл, гекс, (а) или кб.
о или у); р=6,16 (а); /^ = 920; *кип = 3450; 0-^у, 880; < =
= 27,1 (р); S° = 56,9 (Р); ДЯ° = 0 (р); ДС° = 0 (Р); АЯПЛ = 6,19;
ДЯНСП = 413; р = I2156, 102474, ЮО2887; pear. Н2О, кисл.
оксид La2O3; 44 = 325,81; бц. триг. или кб.; р = 6J5115; /ия =
= 2280; /кип«4200; С° = 108,8 (кб.); S°= 127,3 (хб.); Д/Г «
= —1795 (кб.у, Д6° = —1707,3; н. р. хол, Н2О, ац.; реаг. гор.
Н2О, кисл.; р. эт., NH4C1
сульфат La2(SO4)3; 44 = 565,98; бц. пор.; р = 3,6015; разл.
1150; С°р = 280; ДЯ° = —3946,8; ACT = —3598,2; s = 3°, 2,6м;
2,142S, 1,930, 1,5®°, о,9676, 0,69,0в; м. р. эт.; н. р. эф.
фторид LaF3; 44 = 195,90; бц. гекс.; /Пл=Н93; /кип = 2330;
С°=99,6; S°=100; ДЯ°=-1731; Дб° = -1654; АЯпл = 50,2;
ДЯИсп« 3421493; и. р. Н2О, разб. кисл.; р. гор. конц. НС1
хлорид LaCl3; 44 = 245,26; бц. гекс., расплыв.; р = 3,84х;
/пл===862; /кип = 1710; С°= 98,03; S° =137,6; Д/Г = —1071;
ДС° =—995,4; Д//11Л = 54,4; ДЯисп = 209; 3 = 92,8°, 94,010, 97,2х;
108,150, 170,392; х. р. эт., пир.; н. р. эф., ац., бзл.
ЛИТИИ Li; Л = 6,94; серебр.-бел. металл, кб.; р = 0,534х;
0.507200 (ж.); 0,44110°° (ж.); /пл= 180,5; /кип =1340; ср = 3,56м;
3,31°~100; С* = 24,9; S° = 29,10; ДН° = 0; Д6° = 0; ДЯдл=3,0;
р = 0,01838, 0,1629, I744, 10894, 1001098; реаг. Н2О, кисл., ж. NH3
-алюминий гидрид [алюмогидрид лития] LiATH4; 44 = 37,95;
бц. пор.; р = 0,917; разл. >120; С® =83,2; $* = 78,7; ДЛГ*=>
= -107,1; Д6° = -38, реаг. НаО; р. эф.
амид LiNHa: 44 = 22,96; бц. тетраг.; р = 1,17818; tan ~ 376;
/К1т г= 430 разл.; ДЯ° = —179,5 реаг. НаО; м. р. эт.
бромид LiBr; 44 = 86,85; бц. кб., расплыв.: ра-ЗЛб3^ /цл
«550; 4кип = 1т С® = 49,8; $* = 74,0; Д№ =-351,0; Дбв-»
«-337; ДЯПл=«17,7; ДЯЖСЖ« 107; T|s=-h52w, 1,Ив8\
80 Свойства неорганических соединений
р==01в«о 1*47. 10”®, 1ОО'°7»; s=143°, 147'®, 160”, 170”. 211”,
223®°, 245»°. 266'°°; р. эт. 32,6°, 36,01®, 72,1”, 73,0”, 82,8«», ац.
18,2”, 39,7»®, мет.
гидрид LiH; М = 7,95; бц. кб.; р = 0,782®; /Пли 691; разл.
>700; Ср = 29,0; S° = 20,6; ДЯ° = -90,65; AG° =-68,48; реаг.
Н2О, эт., ж. NH»; м. р. эф.
гидроксид LiOH; М — 23,95; бц. тетраг.; р = 1,46”; /пл =
= 473; /кип»925 разл.; С°= 49,58; 3°=42,8; ЛЯ° =-484,9;
AG° = —439; АЯ„л = 20,1; s = 12,7°, 12,9”, 13,0”, 13,8»®, 15,3”.
17,5*°°; м. р. эт.
иодид Lil; Af = 133,85; бц. кб., расплыв.; р = 4,0625; /пл =
= 5,69; /кяп= 1170; С“= 51,0; Зв = 86,7; ДЯВ =-270,4- AGB =
=-266; р=0,1®31, I724, IO»4', 100”4; s=15l®, 157'® 1652®, 167”,
171”, 179”, 202е®, 43777, 480'°°, 58812®; р. эт. 2512», ж. NH3
карбонат Li2CO3; М — 73,89; бц. мн.; р=2Д1°; /Пл = 732;
Ср = 97,40; S’ = 98Д АЯ.° = -1215; AG° = — 1130; ц = 4,64777,
3.36»'7, 2.83»47; <т = 2437’», 241»°®, 239»®°; з = 1,53®, 1,27”, 1,Q1®°,
0,8575, О,72100; реаг. кисл.; и. р. эт., ац., ж. NH3
нитрат LiNO3; М= 68,95; бц. триг., расплыв.;. р = 2,3620;
Гид = 253,0; разл. >600; 5° = 88; ДН° = -483,2; AG’=-380;
АЯПЛ = 25,5; у===5,85277, 4,?5327, 2,95377, 2,ОЗ*27; о = 1 13300, Ш350,
108400, 105450, 102500; s = 53°, 702°, 14540, 18260, 20676; р. эт., ац.,
пир. 3825, ж. NH3
нитрид Li3N; Af =34,83; кр.-кор. гекс, или кб.; /Пл = 813;
Ср = 75,6; 3° = 62,6; АЯ° = -164; реаг. Н2О
оксид Li2O; Af = 29,88; бц. кб;, гигр.; р =2,013”;/пл = 1453!
/кнп = 2600; Ср = 54,1; 3’ = 37,6; ДЯ° = -597,9; AG” = -562;
p=l”s, 10'®»®, ЮО117®; медл. pear. H2O
перхлорат LiClO<; Af = 106,39; бц. расплыв. крист.; р = 2,43;
/вл = 246,7; разл. 400; С°р= 105; S’=119,7; Д/Г = -375,3; AG° =
=—250; 5 = 42,7®, 49,О'®, 56,1” 60,0”. 63,6»°, 72,4”, 123”, 300120;
р. эт. 152®, мет. 182°, ац. 137”
сульфат LisSO,; Af = 109,94; бц. мн. (а), гекс. (Р) или кб. (у),
гигр.; р = 2,22”; /пл = 860; а -> р, 500; Р -> у, 575; S’ = 118;
ДЯ’ = —1437,2; AG’= -1327; А&пл = 9,3; а = 222”®, 215?®°®,
209"®°; 5 = 36,0®, 34,7”, 34,1”, 33,6”, 31,976, 30,9'»», 29,315°;
В. р. эт., ац.
фторид LiF; М = 25,94; бц. кб.; р = 2,635”; /пл = 849, /*ип =
₽ 1700; С* = 42; 3° = 35,7; АЯ° = -614,7; ДО’ = -586: АЯПЛ =
•=27,1; ДЯИсп=147; <т = 231»»°, 221'°°°, 2Г1“°°, 201'”°; р=0,1»”
I'04», 10'”», 100'427; 5 = 0,12», 6,13”, 0,135”; р. кисл.; и. р. эт., ац.
хлорид LiCl; Af = 42,39; бц. кб., расплыв.; р = 2,07”; /Пл =
=•610; /кип=^ 1380; С° = 48,0; 3° = 59,3; АЯ° = —408,3; AG° =
₽ -384,0; ДЯПЛ=19,7; ДЯИСП = 121; т] = 1,59«37, 1.21707, 0,87»07;
сг =128»”, 127»®», 1247»®, 123»”, 114»7®; р = 0,1®74 I7’® 10934
100"”; в = 68,3°, 74,5”, 83,2”, 84,5”, 85,9”, 89,4”, 98,8»»,’112,3»»’
Свойства неорганических соединений 81
128»81°°, 134,2125, 139,7150; р. эт. 14,4°, 16,810, 24,32°, 25,44°, 23,5°®,
мет. 45,2°, 44,210, 43,820, 44,140, 44,6°°, ац. 1,220, 0,6150, пир. 7,816,
ж. NH3 0,54~34
ЛЮТЕЦИЯ Lu; А = 174,97; серебр.-бел. металл, гекс.; р = 9,85;
епл = 1665; ^кип « 3410; С°р = 25,5; 5° = 51,2; ДЯ° = 0; Д(Г = 0;
ДААПЛ == 18,8; ДЯИСП = 356; р = 0,01451 (тв.), 0,1128г (тв.), 1,453Дтв.),
Ю1649 (тв.), ЮО1938; pear. кисл.
оксид Lu2O3; М = 397,94; бц. кб.; р = 9,4; /пл « 2450;. С°р =
= 101,8; S°= 110,0; ДАГ = -1878; Д£° = -1789; pear, кцсл.;
и. р. HF
МАГНИИ Mg; А = 24,31; серебр.-бел. блеет, металл, гекс.; р =
= 1.7420; /пл = 650; /кип = 1095; ср = 0,983й, 1,О6100,1.31650; Ср =
= 24,9; S’ = 32,7; Д№ = 0; AG° = 0; А/7ПЛ = 8,5; А/71)СП=128;
р = 0,15|°, I6®2, 10723, 100892; и. р. хол. Н2О, щ.; сл. pear, гор Н2О;
pear, кисл., солями NH4
бромид MgBr2; М = 184,11; бц. триг., расплыв.; р = 3,72;
^==711; S°=117; Д№ =-525; ДЯ„Л = 39; s ^=99,2*®; 101,12®,
103,325, 106,540, 112,060, 125,41°°; р. эт. 7^4°, 15,120, 23,6*°, мет. 26,3°,
27,920, 29,7м, 31,4°°, пир. 0,5526, 2,6°°
бромид MgBr2 • 6Н2О; Af = 292,20; бц. мн.; /йл = 172,4; =
= 343,8; S° = 393; ДЯ° = -2414; ДО* = -2060; х. р. Н2О;, pi эт.,
мет., ац. *
гидроксид Mg(OH)2; Af = 58,32: бц. триг.;- р = 2,35 4- 2,46;
при нагр. разл.; Ср = 77,0; = 63,2; ДЯ° = —924,7; Д(?° = -834;
s = 0,0006425, 0,004100; pear, кисл.; р. солях NH4
иодид Mgl2; А4 = 278,11; бц. триг.» расплыв.; р = 4,25; /Пл =
= 633; S°=134; ДЯ° = —364; s= 120,8°, 139,82°; 173,2м, 187,5м,
189120; р. эт. 12,4°, 20,12°, 28,74°, 38,3°°, мет. 41,5°, 45,120, 48,64»,
52,2°°, эф., ж. NH3 0,16°
карбоиат [магнезит] MgCO3; Af = 84,31; бел. триг.; р =
= 3,04-3,1; разл. 500; С* = 75,6; 5° = 65; ДАТ = -*1096; Дб° =
= —1012; м. р. хол. Н2О; pear. гор. Н2О, кисл.; и. р. СН3СбОН
нитрат Mg(NO3)2 • 6Н2О; Af = 256,41; бц. мн.; р = 1,464; Апл =
= 89,9; 3° = 427; ДАТ = -2615; Дб° = -2075; ДЯЦЛ = 41; $ =
= 70,11°, 73,320, 75,126, 77,33°, 81,24°, 85,95°, 91,9°°, ПОД80, 137,09°;
р. эт. 1,5°, 3,12°, 10,940, 24,2°°, мет. 15,710, 17,32°, 23,34° 35,0м
конц. HNO3
нитрид Mg3N2; Af = 100,93; желтов.-з. кб.; р = 2,71;' разл.
1500; Ct = 92; S° = 85; Д/Г = -461; ДО’= -400; pear. Н,О,
кисл., щ.
оксид MgO; М = 40,30; бц. кб.; р = 3,58; /пл == 2825; 7КИП =
= 3600; Ср = 37,2; S’ = 27,l; Д/Г = -601,5; ДО’= -567; s =
= 0,00062°, 0.008630; р. солях NH<; pear, кисл.; и. р. эт.
перхлорат Mg(ClC>4)2; М = 223,21; бел. пор. или пористая
масса, гигр.; р = 2,6025; /пл = 246 разл.; ДЯ’ = —558,6; ДО’ =
= —432; s = 91,6°, 94,9*®, 99,2го, 100,025, 102,030, 105,340, 109,250;
р, эт. 24,026, мет. 51,825, ац. 42,925
Свойства неорганических соединений
сульфат MgSO4; М = 120,36; бц. ромб., расплыв.; р = 2,66;
/пл = П37 разл.; С*=96,4; S° = 91,5; Д/Г =-1287,4; Дв° =
=—1170; ДЯПЛ= 14,6; 8 = 25,5®, 30,4”, 35,120, 37,425, 39,7”, 44,7м;
50,450, 54,8е®, 59,27®, 54,8е®, 50,2”®, 24,1150, 1,5200; р. эт. 0,025”,
0,016”, мет. 3,520, эф. 1,16”; н. р. ац.
сульфат MgSO4 • 7Н2О; Af = 246,47; бц. ромб, или мн.; р =
= 1,68; -6Н2О, 150; -7Н2О, 200; Д/Г = -3392; ДО°=-2876;
х. р. Н2О; р. эт., мет., глиц.
фторид MgF2; М = 62,30; бц. тетраг ; р = 3,13; /Пл=Ю63;
/кип as 2250; С’=61,6; 5° = 57,2; Д77° = —1124; Д0° = -108»;
ДЯПЛ = 58; ДЯИСП = 274; р= Ю”41, ЮО”17; з = 0,0076”; р. HNO,;
н. р. эт.
хлорид MgCl2; Af = 95,21; бц. гекс., гигр.; р = 2,32; /пл = 714;
/кия= 1370; С’=71,09; S° = 89,6; Д№ =-644,8; ДО’=-594;
Д Нал = 43,1; Д Н 1|СП = 166; у = 4,12е®9; <т = 67720,66е00, 65»®°; р = I
10926, ЮО1”7; 8 = 52,9’, 53,8”, 51,82®, 55,525, 56,0”, 58,040, 61,3е®,
65,8”, 73,0”®, 95,3150, 135,320®; р. эт. 3,6®, 4,3”, 5,б2®, 10,040, 15,9м,
мет. 15,5®, 16,020, 17,84®, 20,4е®, пир. 1,28®, 1,0625; м. р. ац.
хлорид [бишофит] MgCl2 6Н2О; Af = 203,30; бц. мн., расплыв.;
р=1,56; -4Н2О, 120; -6Н2О, 150; С° = 316; 5° = 366; Д№ =
=.—2498,8; AG° =—2116; х. р. Н2О; р. эт., мет.
МАРГАНЕЦ Мп; А = 54,94; серебр.-бел. металл, кб. (а, р, у
или д); р = 7,44 (а); /Пл= 1245; ^кип « 2080; а-> р, 707; р-> у,
1087; у-»д, 1137; ср = О,47925 (а); 0.48225 (0); 0.50225 (у); С° =
= 26,3 (а); 26,5 (₽); 27,6 (у); S° = 32,0 (а); 34,4(0); 32,4 (у);
Д№ = 0 (а); 1,55 (0); ДО“ = 0 (а); 1,38 <Р); ДЯял= 12,0; ДЯИсп =
= 227; р = 0,01е74, 0,1 ”9®, I1249, Ю14е2, ЮО1745; и. р. хол. Н2О;
медл. pear. гор. Н2О; pear. кисл.
(II) (гидроксид) [пирохроит] Мп(ОН)2; М — 88,95; св.-роз.
триг.; р = 3,26; при нагр. разл.; S° = 94,90; АА/° = —700,0; AG° =
» —618,7; $ = 0,000218; p. солях NH4; pear, кисл.; н. p. щ.
карбид Mn3C; М= 176,83; ромб.; р = 6,8917; С°=93,3; S’=
= 98,7; ДЯ° = 5,65; ДС° = 6,55; реаг. Н2О, кисл.
карбонат [родохрозит] МпСО3; Л1 = 114,95; св.-роз. гекс.;
р —3,125; при нагр. разл.; = 94,80; S°= 109,5; А77° =—881,7»’
AG° = — 811,4; $ = 0,0001118; p. кисл.; и. p. эт.
нитрат Mn(NO3)2 • 6H2O; M = 287,04; роз. мн. расплыв.; р =
== 1,82; /пл « 25,3; /кнп « 129,4; 5° « 169 (бв.); А/7° = -574,6 (бв.1;
AG° = —1810, -496,2 (бв.); $ = 102,0°, 132,З30, 157,1м, 426й,
443,550, 49975; х. р. эт.
(II) оксид [манганозит] MnO; М = 70,94; серо-з. кб.; р =
~ 5,18; /пл = 1842; С* = 44,10; S° = 61,50; АЯ° = -385,1; М9 «
= —*363,3;Л АЯПл в. р. Н2О; р. NH4C1; реаг. кисл.
(Ill ) оксид [курники?} Мп2О3; М= 157,87; кор.-ч₽рн. ромб.;
р = 4,5 4,6; разл. > 750; С°р = 107,5; = 110Д АЯ° — -957,7;
AG° = —879,9; и. р. НаО, СН3СООН; реаг. кисл.
Свойства неорганических соединений
83
. (U, IV) оксид Мп3О4; Л1 = 228,81; кор.-черн. тетраг. (а,
[гаусманит]) или кб. (р); р = 4,72 (а); /пл « 1560; а-> р, 1160;
С° = 139,3 (а); S°= 154,8 (а); ДАТ = -1387,6 (а); AG° =
= —1282,9 (а); ДЯПЛ = 127,6; и. р. Н2О; pear. НС1
(IV ) оксид [диоксид марганца] МпО2; М == 86,94; черн. или
кор.-черн. тетраг. (а или р [пиролюзит]), ромб, (у), гекс.' (е);
р== 5,026 (р); разл. > 535; С°р = 54,02; S° = 53,l; ДЯ° =-521,5;
AG° = -466,7; н. р. Н2О, HNO3, ац.; pear. НС1
(VII) оксид [марганцовый ангидрид] Мп2О7; А4 = 221,87;
темно-кр. (в проходящем свете) или темно-з. (в отраженном
свете) маслянистая ж.; р = 2,40; /Пл = 5,9; разл. >55; взр. >70;
ДЯ° = —726,3; х. р. хол. Н2О; pear. гор. Н2О
сульфат MnSO4; М = 151,00; бц. ромб.; р = 3,25; ^пл = 700;
разл. 850; С°р = 100,2; S° = 112,5; Д//° = —1066,7; AG° = -959,0;
s = 52,9°, 62,920, 64,525, 62,930, 60,040, 53,660, 45,680; р. эт. 0,012°,
0,01415, 0,02155; н. р. эф.
сульфат MnSO4 • 7Н2О; Af = 277,10; роз. ромб, или мн.; р =
= 2,09; —7Н2О, 280; ДЯ° = -3136; х. р. Н2О; н. р. эт.
сульфид MnS; М = 87,00; з. кб. (а), кр. кб. (р) или роз.
гекс, (у); р = 3,9 (а); /пл= 1530; Ср = 49,92 (а); S° = 80,8 (а);
Д/7° = —214,3 (а); ДС° =-219,4 (а); ДЯПл = 26,1; м. р. Н2О;
pear, кисл.; н. р. (NH4)2 S
фторид MnF2; М = 92,93; роз. тетраг. (а) или ромб, (р); р =
= 3,92; *пл = 860 (Р); /кип« 1637; а->0, 710; Ср = 67,95 (а);
5° = 93,3^(а); ДЯ° = -846,7 (а); AG° =-804,6 (а); ДЯПЛ=14,2;
ДЯИСп = 256; s = 1,0620, 0,6640, 0,48100; pear. гор. кисл.; н. р. эт., эфе
хлорид МпС12; М = 125,84; роз. триг., расплыв.; р = 2,97725;
/пл = 650; /кнп = 1238; Ср = 72,92; S°= 118,2; Д№ =-481,2;
AG° =-440,4; ДЯПЛ = 37,7; ДЯИСП = 148: р = I729, 10844, ЮО1017;
$==ЬЗ,4°, 68,110, 73,920, 77,225, 80,730, 88,640, 98,250, 108,660, 112,78°,
115,3,оо,12О14°; р. эт.; н. р. эф.
хлорид МпС12 • 4Н2О; М = 197,90; св.-роз. мн., расплыв.; р =
= 2,01; /пл = 58,09; -1Н2О, 106; -4Н2О, 198; S° = 311,5; ДЯ° =
= -1687,4; AG° = —1426; х. р. Н2О; р. эт.
МЕДЬ Си; А = 63,55; кр. металл, кб.; р = 8,9620; tan = 1083;
/кип = 2543; ср = O.38420; С° = 24,4; S’ = 33,15; ДЯ’ = 0; AG° = 0;
ДЯпА=13: ДЯисп = 302; т] = 3,33110», 3,12‘2°°; <т=1120и4°; р =
=. I1®17, 10*910, ЮО2312; н. р. Н2О; pear. HNO3, гор. конц. H2SO,
(!) бромид CuBr (или Cu2Br2); А4 = 143,45 (286,90); бц. кб.
(а или у), гекс. (Р); р = 4,7225 (у); /пл = 489; /кип = 1355; ?->Р.
388; Р->а, 470; С° =54,73; S’= 96,11; Д7Г = -103,5; ДО’=
= -99,58; ДЯПЛ = 7,20; ДЯИСП = 68,2; р=157°, Ю714, 100946; s =
= 0,0010525; pear. HBr, НС1, HNO®, NH,OH; и. р. ац.
1 (11) бромид CuBr2; Af = 223,35; черн. мн.; расплыв.; р = 4,71;
S’= 146; Д/Г = —143; ДО’=—131,1; s = 107,5°, 126,82“, 127,830,
131,5®°; р. эт., ац., пир., ж. NH3; н. р. бал. ,
84 Свойства неорганических соединений
(II) гидроксид Си(ОН)2; Л1 = 97,56; гол. студ. или пор.; р =
= 3,37; ..при нагр. разл.; С°р = 96; S° = 84; ДЯ° = —444,3; Дб° =
= —359,4; н. р. Н2О; реаг. кисл., конц. щ., NH4OH, KCN
(I) иодид Cui (или Cu2I2); Af = 190,45 (380,90); бц. кб.; р =
= 5,65; /пл = 600; /кип = 1320; = 54,0; 5° = 96,7; Д/Г =-68,0;
AG° = -69,7; Д/7ПЛ = 8,28; Д/7ИСП = 251027; р = 10654, ЮО905;
о. м. р. Н2О; pear. KI, KCN, NH4OH; н. р. кисл., щ. '
карбонат, гидрокси- [малахит] (СиОН)2СО3; М = 221,12;
з. мн.; р = 3,5 4,0; разл. > 200; 5° = 211,6; Д/Г = -)051; Д6° ±=
= —900,9; н. р. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О, водн. СО2, кисл.,
NH4OH, KCN; н. р. эт.
нитрат Cu(NO3)2 • ЗН2О; М — 241,60; син. расплыв. крист.;
р = 2,32; /пл =114,5; ДЯ° = -1217;, s = 83,5°, 100,010, 124,72°,
1Й0,625, 156,430, 163,240, 171,750, 181,7б°, 207,780, 247,2100; р, эт.
(I) оксид [куприт] Си2О; М = 143,09; кор. иди кр. кб.; р =
= 5,8 4- 6,11; /пл = 1242; С°р = 63,64; S° = 92,93; Д/Г = —1-73,2:
ДС° = —150,5; ДЯПЛ = 64,22; н. р. Н2О, эт.; pear. НС1, NH4C1,
NH4OH
(II) оксид [тенорит] CuO; М = 79,55; черн. мн.; р == 6,45;
разл. > 800; С°р = 42,3; 5° = 42,63; Д/Г = -162,0; Дб° = -129,4;
н. р. Н2О; реаг. кисл., NH4CI, KCN
сульфат CuSO4; Al = 159,60; бц. ромб.; р=3,6; при нагр.
разл^ С°р.= 98,87; 5° =109; Д/Г = ^770,9; AG° = -661,8; s —
= 14,3°, 17,210, 20,520, 22,325, 24,430, 28,740, 33,750, 39,560., 55,580,
77,0100, 82,5150; р. мет. 1,0418; н. р. эт.
.’ сульфат CuSO4-5H2O; М 249,68; син. трикл.; р = 2,28;
-2Н2О, 100; -4Н2О, 150; -5Н2О, 250; Ср = 281; Sq = 300; Д/Г «
= —2279,4; Д6° = -1879,9; х. р. Н2О; р. мет.; н. р. эт.
(I) сульфид [халькозин, медный блеск] Cu2S; М = 159,15;
черн. ромб. (6) или гекс, (а); р = 5,5 ч- 5,8 (0); tni =5 1129; р -> а,
103; С°= 76,32 (р); S°=121 (Р); Д/Г =—79,5 ,(р); AG° —
= —86,3 (Р); Д/7ПЛ=11,3; н. р. Н2О, эт., кисл., pear. HNO3t
NH4OH
(II) сульфид CuS; Af = 95,61; черн. гекс.; р.= 4,68; разл.
> 450; Ср = 47,82; 5° = 66,5; Д/Г = -53,1; н. р. Н2О, эт., кисл.» щ.;
pear. HN.O3, KCN, гор. конц. H2SO4
(II) фторид CuF2; Af= 101,54; бц. кб.; р = 4,23; /пл = 770;
Ср = 70,3; 5° = 68,6; Д/Г = -537,6; ДС’=-487,8; Д#пл = 39;
р. хол. Н2О, эт., НС1, HF, HNO3; реаг. гор. Н2О; н. р. ац.
(I) хлорид CuCl (или Си2С12); /И = 99,00 (198,00); бц. кб.1
р = 3,7; /пд = 430; /кип = 1212; С° = 48,5; 5° = 87,0; Д/Г = -137,3;
ДО°=-120,1; Д//Пл = W,25; Д/7ИСП^21,7; т) = 2,54527, 1,9280\
1,44697; (у = 92450; р= 1546, 1О702, ЮО980; м. р. Н2О; pear. HG1,
NH4OH; н. р. эф., ац.
(II) хлорид CuCl2; М = 134,45; темно-кор. мн., расплыв.; р =
= 3,05; /пл = 596; С° = 71,88; S°= 108,1; ДЯ°'=-215,6; AG° =
= -171,4; s = 69,20, 71,510, 74,52°, 76,425, 78,33°, 81,84°, 85,55° 89,4е0,
Свойства неорганических соединений 85
98,080, НО,5100; р. эт. 43,3°, 50,020, 58,340, 70,8м, мет. 56,5°, 58,620,
61»840, 66,4е0, эф., ац., пир., ж. NH3
(II) хлорид СиС12 • 2Н2О; М = 170,48; з. ромб., расплыв.; р =
= 2,38; —2НгО, 110; S°= 190,6; Д/Г = -818,6; AG° = —660,1;
х. р. Н2О
(I) цианид CuCN [или Cu2(CN)2]; М = 89,47 [178,94]; бел. мн.;
р .= 2,92; /пл = 473; С° = 61,0; S° = 90,0; Д/Г = 97,6; Дб° = 111;
н. р. Н2О, pear. НС1, NH4OH, KCN
МОЛИБДЕН Мо; Д = 95,94; серебр.-бел. металл, кб.; р = 10,2220;
/пл = 2620; /КИП = 463О; ср = 0,25125, 0,272° |°°; С°р = 24,1; S° =
= 28,6; ДЯ” = 0; Д0° = 0; Д//Пл = 36,4; ДЯНСП = 582,4; р =
= 0,012525, 0,l277S, I3107, 103540, 10041*6; и. р. Н2О, HF, хол. НС1,
хол. разб. H2SO4, щ.; pear. HNO3 (< 10 н.), ц. в., гор. конц.
H2SO4, гор. конц. НС1
карбид МоС; М = 107,95; сер. с металл, блеском, гекс, (у)
или кб. (а); р = 8,4; /пл = 2700; Д/7° = —10 (а); н. р. Н2О, щ.;
сл. pear. HNO3, HF, НС1, гор. H2SO4
карбид Mo2C; Л1 = 203,89; сер. ромб, (а) или гекс. (₽); р =
= 8,9 (а); *пд = 2519; а-> 0, 1190; С°р = 60,21 (а); Д/Г = -46,0 (а);
AG°-----46,9 (а); н. р. Н2О, HCI, щ.; сл. pear. HF, HNO3, гор.
H2SO4
карбонил, гекса- Мо(СО)в; Л4 = 264,00; бел. ромб.; р = 1,96;
/пл = 151 разл.; Ср = 242,3: 5° = 327; Д/7° =-983,2; bG° =
= -878,6; р — I45-5, 1077, ЮО115; н. р. Н2О; р. эф.
(IV) оксид [диоксид молибдена] М.оО2; М = 127,94;
фиол.-кор. мн.; р = 6,47; возг. > 1000; С°р = 55,98; S° = 46,28;
д/Г = -589,1; bG° = -533,2; н. р. Н2О, щ., HCI, HF, хол. H2SO4;
сл. реаг. гор. конц. H2SO4; pear. HNO3, водн. Fe2(SO4)3
(VI) оксид [триоксид молибдена] МоО3; Af = 143,94; бц. ромб.*
Р*==4,69; /пл = 801; /КИП = Н55; С°= 75,02; S° = 77,74; Д/Г =
«-745,2; ДС° =-668,1; ДЯпл = 49,0; Д/7ЯСП==138; р=1ш,
10797, ЮО954; м. р. Н2О; реаг. кисл., щ., NH4OH, Na2S
(IV) сульфид [молибденит] MoS2; М = 160,06; темно-сер.
гекс.; р = 4,8; разл. > 1300; С°= 63,55; S° = 62,59; Д/Г =—248,1;
AG° = —239,2; н. р. Н2О, разб. кисл.; реаг. гор. H2SO4, HNO3, ц. в.
(VI) фторид MoF6; М = 209,93; бц. ромб, или кб.; р = 2,5517,6
(ж.); /пл=17,6; /кип = 33,9; Ср = 169,8; 5° = 259,7; Д/Г =
<= -1585,4; ДС° = -1473,0; Д/7^ = 4,33; Д/7ИСП = 27,25; р =
= 1~67-°, кг41'2, 100-8,2; pear. Н2О, NH«OH, щ.; м. р. H2SO4,
НС1
(III ) хлорид МоС13; М = 202,30; кирпично-кр. мн.; р = 3,57825;
разл. >500; $° = 138; Д/Г = -393; ДС°==-204; н. р. Н2О, НС1;
м. р. эт., эф.; р. конц. H2SO4, HNO3; реаг. щ.
(IV ) хлорид МоС14; М = 237,75; кр.-кор. гекс., расплыв.; разл.
>130; 5° =180; Д/Г = -479,5; Д£° =-391,6; реаг. Н2О, щ.;
р. эт., конц. HCI, HNO3, H2SO4
86
Свойства неорганических соединений
(V) хлорид MoCU; М = 273,21; фиол.-черн. мн., расплыв.; р =
= 2,92825; /пл=194; /кнп==269; S* = 230; ДЯ° =-526,8; Д<Г «
»—420,6; ДЯпл—!8*, ДЯИсп• 54,4; pear. Н2О, эт.; р. СС14, хлф.,
абс. эф., конц. НС1, конц. HNO3, конц. H2SO4
Молибденовая кислота Н2МоО4 (или МоО3-Н2О); М=® 161,95»
бел. гекс.; р = 3,11; разл. > 115; $° = 159; ДЯ° =-1046,1; ДО* =
= —950; м. р. Н2О; р. гор. H2SO4; pear. щ.
МЫШЬЯК As; А = 74,92
(серый) (а); сер. металл, гекс.; р = 5,7220; /Пл == 8173’60; /ВоЭР =
= 615; ср = 0,33025, О,344°~100; С* =24,7; S° = 36,6; ДЯ° = 0;
ДО° = 0; ДЯпл = 22; ДЯВОЗГ = 32; р = 0,1317 (тв.), I371 (тв.),
Ю487 (тв.), 100s19 (тв.); н. р. Н2О; pear. HNO3, ц. в.
(черный) (р); черн. ам.; р = 4,7 ч- 5,1; пер. в а, 270; ДЯ°«=»
= 4,2; н. р. Н2О; pear. HNO3, ц. в., гор. щ.
(желтый) (у); желт, кб.; р = 1,97; при нагр. или освещении
пер. в а; ДН° = 7,5; р. CS2
гидрид [арсин, мышьяковистый водород] AsH3; М = 77,95;
бц. газ; р = 3,502 г/л; /Пл =® —116,9; /кип = —62,5; разл. > 500; С° =
= 38,6; 5° = 223,0; ДЯ° = 66,4; AG° = 68,9; ДЯПЛ = 1,20; ДЯИсп —
= 16,69; р=1-|4зл, IO-'25’2, 100-98’1; s (мл) = 2020
(III) оксид [мышьяковистый ангидрид] As2O3 (или As4Oe);
М = 197,84 (395,68): бел. ам. или стеклов.; р = 3,74; /Плs 315;
/кип в 461; р. Н2О; pear, щ., Na2CO3; н. р. эт., эф.
(!!!) оксид [арсенолит] As2O3 (или As4O6); М = 197,84
(395,68); бц. кб.; р = 3.86525; /пл = 278; /кип = 461; С°р = 204; S° =
= 233,5; ДЯ° = -1334,7; AG° = -1176,4; ДЯПЛ = 48,5; ДЯИСП =
= 56,1; р = 0,1181, 12U, 100333; s=l,2°, 1,820, 2,0525, 2,940, 4,4е0,
5,675, 8,2е8,5; р. хлф., эт.; pear. щ.
(!!!) оксид [клаудетит] As2O3 (или As4O3); Af= 197,84
(395,68); бц. мн.; р = 4,15; *пл = 314; /кип = 461; С°р = 222; $° =
= 245; ДЯ° = -1331,6; ДО° = -1178,8; ДЯПЛ = 45,2; ДЯИСП = 56,1;
р = io260, ЮО333; р. Н2О; pear. щ.
(V) оксид As2O5; М = 229,84; бел. ам.; р = 4,09; разл. 315;
Ср =116,5; S° = 105,4; ДЯ° =-924,9; ДО° =-782,4: 5 = 59,5®,
62,1ю, 65,820, 70,б29,5, 71,2ю, 73,060, 75,180, 76,4100, 77,6120, 80,214®;
р. эт.; pear, кисл., щ.
(!!!) сульфид [аурипигмент] As2S3; М = 246,02; желт, мн.;
р = 3,43; /цл = 310; *кип = 723; 0^=115,5; 5° = 163,6; ДН° =
= —159; AG°==—158,0; о. м. р. Н2О; р. эт.; pear, щ., Ыа2СОь;
и. р. бзл., CS2
(V) сульфид As2Ss; М = 310,14; желт, пор.; раэл. 500; н. р.
Н2О; pear. HNO3, щ.
Мышьяковая кислота, орто- H3AsO4 • 0,5Н2О; М = 150,95; бц.
гигр. крист.; р = 2,5; /вл^Зб^; — Н2О, 120; р. Н2О, эт., глиц4
pear. щ.
Свойства неорганических соединений &Т
НАТРИЙ Na; Л —22,99; серебр.-бел. металл, кб.; р = 0,96820;
/пл —97,9; /кип = 886; ср = 1.22525; С“ =28,16 (тв.); S" = 51,4 (тв.),
153,61 (г.); ДН° = 0 (тв.), 107,5 (г.); bG° = 0 (тв.), 72,3 (г.); ДЯПЛ =
= 2,64; ДЯисп = 90,1; т) = 0,814100, 0,742'32, 0,635‘м; о = 222'00,
2ll2M; р = 0,01289, 0,l3ss, I439, 105М, ЮО704; pear. Н2О, эт.; р. ж.
NH3; н. р. эф.
азид NaN3; М = 65,01; бел. триг.; р=1,85; разл. 275; S" =
= 96,9; ДЯ" = 21,3; AG° = 93; s = 38,9°, 40,820, 55,3"»°; м. р. эт.,
бзл.; н. р. эф.
амид NaNH2; М = 39,01; бц. крист.; /Пл = 208; /КИп = 400;
разл. > 500; Ср = 66,15; 5° = 76,9; ДЯ° = -124; AG" =-65,0;
реаг. Н2О, эт.; р. ж. NH3
арсенат, орто- Na3AsO4 • 12Н2О; М = 424,07; бц. гекс.; р =
= 1,76; <пл = 86,3; s = 2330; р. эт., г лиц. .
ацетат NaCH3COO; М = 82,03; бц. мн.; р = 1,53; /Пл = 32;
ДЯ" = —708,7; s = 36,3°, 40,8‘°, 46,520, 54,53°, 65,54°, 83s0, 139,560,
153*°, 17O100, 19112°; р. эт.
борат, мета- NaBO2; Af = 65,80; бц. триг.; р = 2,4; /пл = 966;
/кип = 1434; С° = 66,0; 5° = 73,5; ДЯ" = -976; а = 193102°, 180,,м
16412°°, 131 ко»; s = 16,4°, 20,810, 25,420, 28,225, 31,430, 40,354°, 63,960,
84,5е0. 125,2‘00; и. р. эт„ эф.
борат, тетра- [бура] Na2B4O7 • ЮН2О; А4 = 381,37; бц. ми.;
р=1,73; -5Н2О, 60; С° = 186,8 (бв.); S"= 189,5 (бв.); ДЯ" =
= -3289 (бв.); ДО" =—3090 (бв.); а = 212,00°; s = l,610, 2,520,
3,225, 3,9м, 6,440, 10.550, 17,460, 24,3м, 39,110°; р. эт.
боргидрид NaBH4; Af = 37,83; бц. кб., гигр.; р= 1,07; разл.
> 500; Ср = 86,7; 5° =101,5; ДЯ" =-190,0; ДО" = -126,0; s =
= 552°; реаг. гор. Н2О, кисл.; р. ж. NH3, пир. 3,12S
бромат NaBrO3; А4= 150,89; бц. кб.; р = 3,3417,5; /Пл = 380;
$"=132; ДЯ"=—350; ДО" = —260; s = 30,310, 36,420, 39,426,
42,630, 48,840, 62,6м, 75,7м, 90,8*°°; р. ж. NH3; н. р. эт.
бромид NaBr; Af = 102,89; бц. кб.; р = 3,21; /Пл = 747; /Кип =
= 1390; С° = 51,4; $" = 86,8; ДЯ°=-361,2; ДО" =—349,3; Д#пл =
= 25,5; ДЯИСП = 128; т>= 1.42762, 1,28787, 1,08е”, 0,96937; а = 1037М,
92м0; р = 0,1в97, Iм5, 109М, 1001147; s = 80,l°, 85,2*°, 90,820, 94,625,
98,4м, 117,8м, 118,3м, 121,2*°°, 130140; р. эт. 2,45°, 2,38"», 2,32м,
2,2930, 2,2840, 2,26м, 2,3570, мет. 17,3°, 17,010, 16,820, 16,140, 15,3м,
глиц. 38,720, пир., ж. NH3; м. р. ац.
бромид NaBr-2H2O; М = 138,92; бц. мн.; р = 2,18; —2Н2О,
50; S" = 175; ДЯ" = -951; ДО" = -827; о. х. р. Н2О; х. р. мет.;
р. эт.; м. р. ац.
вольфрамат Na2WO4; Af = 293,83; бц. ромб.; р = 4,18; <пл =
= 696; ДЯ"=—1548; ДЯпл = 31; а = 2О1750, 197м0, 191900, 184,0М
17O1200, 1561400, 141,м°; s = 57,5°, 72,11 °, 73,0м, 77,940, 90,1м, 96,8»00
гидрид NaH; Af = 24,00; бц. кб.; р=’1,38'; разл. >300; =
•= —56,4; ДО" = —38; реаг. Н2О, эт., ж? NH3; х. р. расплав. Na;
м. р. эф., бзл., СС14, CS2
88 Свойства неорганических соединений
гидроксид NaOH: М = 40.00; бц. ромб., расплыв.; р = 2,13;
/пл = 322; /кип « 1378; С°р = 59,6; S° = 64,4; ДЯ° = -425,9; Д6° =
="—380,7; Д/7ПЛ = 6,4; т) = 4,0350, 2,8400, 2,24S0, 1,5550; р = 0,16*8,
I738, 10896, ЮО1378; s = 41,80, 108,720, ИЗ25, U839, 1294°, 14650, 17760,
300™, 337100, 374125, 4 1 8150, 554200; х. р. эт., мет., глиц.; н. р. эф., ац.
иодат NaIO3; М = 197.89; бц. ромб.; р = 4,40; при нагр. разл.;
С° = 125,5; 5° = 135; Д//° = —494,7; s = 2,48°, 4,5910, 9,525, 13,340,
19,86°, 26,68°, 33,0100; р. СНзСООН; н. р. эт.
и о дид Nal; 44= 149,89; бц. кб.; р = 3,665*; /Пл = 661; /Кип =
= 1300; С°р = 52,2; 5° = 98,6; Д/7° = -288; ДС° = -284,6; Д/7пл =
= 24; ДЯисп = 160; n = 1.45677, 1,187*7, 0.96827; а = 8378°; р = о”1597,
рее 1О9оз ЮО1083; s= 159,7°, 179,32°, 18425, 1903°, 205*°, 2275°,
2578®, 296’°, 302'°°, 310'2°, 3201*0; р. эт. 43,325, мет. 65,0’°, 78,025,
80,7*°, 79,4’°, ац. 30,020, 21,88°, ж. HN3, пир.
иодид Nal • 2Н2О; М = 185.92; бц. триг.; р = 2,4525° = 115,5;
Д/7° = —884; Дб° = —747; о. х. р. Н2О; х. р. эт., мет., ац.
карбонат Na2CO3; 44= 105,99; бел. пор.; р = 2,53; 1пл = 858;-
С° = 112,2; 5° = 135; Д/Г = — 1130; Дб° = —1047,5; ДЯПЛ = 28;
п = 3,40”7, 2,32927, 1,63987; <т = 211’7°, 209,6’°°, 207,195°, 204’,6‘°°°;
8 = 7,0», 12,2'°, 21,8го, 29,425, 39,73°, 48,8*°, 47,35°, 46,480, 45,18»,
44,7'°°, 42,7|2°, 39,31*0; х. р. глиц; м. р. эт.; н. р. ац., CS2; реаг. кисл.
карбонат Na2CO3 • 10Н2О; 44 = 286,14; бц. мн.; р= 1,44617;
/пл = 32,5; ДЯ° = —4080,0; Д6° = —3424; р. Н2О; н. р. эт.
карбонат, гидро- NaHCO3; 44 = 84,01; бц. мн.; р = 2,16;
разл. > 50; С° = 88,0; S° = 102; Д/7° = —949; ДС° = —852; s =
= 6,9°, 8,2'°, 9,62°, 10,42S, 11,13°, 12,7*°, 16,46°, 20,280, 24,3’°°; р. эт.
1,215,5, глиц. 7.920
молибдат Na2MoO4; 44 = 205,92; бел. крист.; р = 3,2818; /Пл =
= 688; Ср = 141,7; S°= 159; ДЯ’ = — 1469; ДО° = — 1357; о =
_ 214700, 2048°°, 195’°°, 187‘°°°, 175l2°°; s = 44°, 6515, 695°, 84‘°°
нитрат NaNo3; 44 = 84,99; бц. триг.; р = 2,26; /пл = 30?'
разл. 380; С°=93,0: S°=U6; ДАТ =-468,2; ДО° = - 3666;
ДЯПЛ=15; г)==2,86317, 2,013’7, 1,52*57; о = 11932®, 1 1735», 114*®°;
8 = 72,7°, 79,9'°, 87,620, 91,625, 96,130, 104,9*®, 114,15°, 124,7м, 149”,
17610®; р. эт. 0.0362’, мет. 0,4128, пир. 0,3525, ж. NH3 127°; н. р. ац.
нитрит NaNO2; 44 = 69,00; бц. или желтое, ромб.; р = 2,17;
/пл = 284; разл. > 320; S° = 121; ЬН° = —359; ДО" = -295: т) =
= 3,042’7, 2,31337; <т= 1212’°, 1135°°; $ = 71,4°, 82,920, 95,7*°, 112,3е®,
135,5’°, 160'°°; х. р. эт., пир., ж. NH3
оксид Na2O; 44 = 61,98; бц. кб.; р = 2,27; /возг = 1275; С° =
= 69; S° = 75,3; ДАГ=—415; ДС° = —377; реаг. Н2О, эт.
перманганат NaMnO4 • ЗН2О; 44 = 195,97; пурп. расплыв.
крист.; р = 2,46; разл. 170; 3° = 160 (бв.); Д/7° = —1682 (бв.); $ =
= 1442°; 7337°
пероксид (перекись натрия] Na2O2; 44 = 77,98; бел. тетраг. *;
р = 2,60; разл. >460; С°=89,3; S’= 95; ДАТ =-513; bG° =
— —447; реаг. Н2О, эт., кисл.
* Технический продукт обычно окрашен в желтоватый цвет.
Свойства неорганических соединений
89
перхлорат NaClO4; М = 122,44; бц. ромб., расплыв.; /пл =
== 469 разл.; С° = 110; S° = 144; ДЯ° = -377,8; Дб° = -277; s =
= 169°, 19115, 21125, 24340, 27350, 3007S, 330’°®; р. эт. 14,725, мет.
51,Зб25, ац. 51,825, ж. NH3; м. р. эф.
силикат, мета- Na2SiO3; М = 122,06; бц. ромб.; р = 2,61;
<пл = 1088; С° = 111,8; 5°= 113,8; Д№ = -1565; ДО° = -1467;
ДЯПЛ=54; s= 18,820, 22,225, 34,538, 56,745, 93,5°°, 160,68°; н. р. эт.
сульфат [тенардит] Na2SO4; Af = 142,04; бц. ромб. *; р = 2,70;
Гпл = 884; Сар = 128,0; S°= 149,6; ДЯ° =-1389,6; Дй° = —1270;
ДЯпл = 24,3; о= 195900, 190’°®, 188’°»®, 185'°80; s = 4,5®, 9,6'®,
19,2го, 27,Э25, 40,830, 49,832,38, 48,440, 45,360, 43,380, 42,3100; р. мет.
2,462°, 2,3240, 1,84s0, эт. 0,4420, 0,4840, глиц.
сульфат [мирабилит, глауберова соль} Na2SO4- 10Н2О; М =
= 322,19; бц. мн.; р = 1,46; /пл = 32,4 разл.; пер. в Na2SO4, 32,4;
С°= 549,5; S° = 592; ДАТ = -4329,7; AG° =-3647; х. р. Н2О;
н. р. эт.
сульфат, гидро- NaHSO4; М — 120,06; бц. трикл.; р = 2,74;
/пл= 186; пер. в Na2S2O7, > 186; 5 = 28,625; 5О100
сульфат, ди- [пиросульфат натрия] Na2S2O7; 41 = 222,10; бц.
крист.; р = 2,66; /Пл = 402; разл. 460; р. Н2О
сульфид Na2S; М = 78,04; бц. кб.; р=1,86; /Пл=И68; S° =
= 98; ДЯ° = -359; AG° = —344; Д/7ПЛ = 30,1; s = 12,4°, 18,620,
29,040, 39,160, 49,280; м. р. эт.; pear. кисл.
сульфид, гидро- NaHS; 41 = 56,06; бц. кб., гигр.; р = 1,79;
1пл = 350; AG° = — 213; р. Н2О, эт.; pear. кисл.
сульфит Na2SO3; 41= 126,04; бц. гекс.; р = 2,633‘5; /Пл=911;
С° = 120,1; S° = 146,0; ДЯ° = —1090; bG° = —1002; 5 = 14,4°,
26,120, 37,440, 33,2б°, 29,080, 26,6100; м. р. эт.; pear. кисл.
тиосульфат [гипосульфит натрия] Na2S2O3 • 5Н2О; 41 =
=248,17; бц. мн.; р= 1,715; /пл = 48,5; Ср = 360,7; Д/7° = -2622;
Д/7ПЛ = 23,4; s = 50,20, 59,710, 70,120, 75,925, 91,235, 123,945, 191,360;
245100; н. р. эт.; pear. кисл.
фосфат, мета- NaPO3; М = 101,96; бц. крист.; р = 2,48; /Пл =
= 628; ДЯ° = —1220; п==1250б5°, 700700, 44O750, ЗОО800, 21O850;
<у= 191,6660, 19O700, 186800, 182900, 179980; s= 14,525, 32,5100
фосфат, орто- Na3PO4; 41 = 163,94; бц. крист.; р = 2,53617,5;
/пл= 1510; S°= 173,8; Д//° = —1917; AG° = —1789; s = 5,4°, 14,525,
23,340, 54,360, 68,080, 94,6100
фосфат, орто- Na3PO4 • 12Н2О; 41 = 380,12; бц. триг.; р =
= 1,64; /пл = 73,4; -12Н2О, 100; р. Н2О; н. р. CS2
фосфат, гидроорто- Na2HPO4 • 12Н2О; 41 = 358,14; бц. мн.;
р = 1,52; —5Н2О, 35; -10Н2О, 48; -12Н2О, 95; AG° = -1624 (бв.);
s = 1,63°, 3,9О10, 7,6620, 12,1425, 24,290, 55,140, 80,250, 82,96°, 92,480,
104,1100; н. р. эт.
фосфат, дигидроорто- NaH2PO4 • 2Н2О; 41 = 156,01; бц. ромб.;
р=1,91; 1пл = 40,8; AG° = —394 (бв.); s = 57,7°, 69,910, 85,220,
94,625, 106,43°, 138,24°, 158,650, 179,360, 207,380, 248,4100; н. р. эт.
* Известны также моноклинная и гексагональная модификация Na^SO^
'9t>
Свойства неорганических соединений
С1; фосфат, ди (пирофосфат натрия] ЫадРгО?; М = 265,90; бц.
крйст.; р = 2,37; („л = 998; AG° =-2947; s = 2,29°, 5.5O20, 7,0925,
,7,5730, 16,360, 24,660, 54,282, 45,2s6
фторид NaF; 44 = 41,99; бц. кб.; р = 2,79; /пл = 996; /кнп я*
«о 1700; С°р = 46,8; S° = 51,2, ДЯ’ = -573; Д0° = -543; Д/7ПЛ =
= 38,6; ДЯиеп = 177; t] = 1,851015, 1,411110, 1,14‘200; сг = 185,00°,
1811°5°, 1791080; p = 0,l9iS, I1075, 101238, 1001432; s = 4,11°, 4,2820,
4,5440, 4,6980; х. р. HF; р. эт. 0.09520, мет. 0,41320; о. м. р. ац.
фторосиликат, гекса- [кремнефторид натрия] Na2[SiFe];
Af = 188,06; бел. гекс.; р = 2,76; разл. > 600; S’ = 207; Д/Г* =
= —2913; s = 0,6517, 2,4610°
хлорат NaC103; Af = 106,44; бц. кб.; р=2,49015; /Пл = 263;
С° = 104,6; S’=126; ДЯ° =-358; ДО° = —270; ДЯПЛ = 21,3;
сг = 88,9290; s = 79,6°, 87,610, 95,92°, 100,525, 105,330, Н5.340, 203,9100;
р.’ эт. 14,726, мет. 51,3525, ац. 51,825, глиц., ж. NH3
хлорид NaCl; Af = 58,44; бц. кб.; р = 2,165; /пл = 801; /КИп =
>= 1490; С° =50,5; S° = 72,l; ДЯ’ = -411,4; ДО’= -384,0;
ДЯПЛ = 28,2; ДЯИСП = 138: т) = 1,38817, 1,12867, 0.95917, 0,82967; о =
= 114801, ПО850, 107900, 1O2970; p = 0,l7S2, I883, 101014, ЮО1216; s =
= 35,7°, 35,920, 36,440, 37,2s0, 38,180, 39,4100; р. эт. 0,06525, мет.
1.3125, глиц. 8,225, ж. NH3 12,9°; н. р. ац., эф.
хромат Na2CrO4; Af = 161,97; желт, ромб.; р = 2,72; S’=
= 176,5; ДЯ°=—1343; ДО’=—1242; « = 31,8°, 48,2'°, 84,525,
95,340, 115,1е0, 124,7е0, 126.7100, 13Э’50
хромат, ди- [бихромат натрия] Na2Cr2O7 • 2Н2О; Af = 298,00;
кр. мн.; р = 2,52; /Пл = 357 (бв.); —2Н2О, > 100; бв. разл. > 400;
ДЯ’ = —1983 (бв.); s = 164°, 17О‘°, 18020, 18725, 19430, 21140, 23350,
260м, 35580, 4181°°; м р эт
цианид NaCN; 44 = 49,01; бц. кб., гигр.; р=1,60; /Пл = 564;
<иш= 1497; ДЯ’ = 91; ДЯПЛ=18; р = 0,1687, I816, 10984, ЮО1216;
S = 48,1510, 58,220, 63,725, 71,530, 81,835, 82,555; м. р. эт.; р. ж. NH3
НЕОДИМ Nd; А = 144,24; св.-желт. металл, гекс, (а) или кб. (Р);
р = 7,01; <пл = 1024; 1кнп « 3100; ср = 0,19025; Ср = 27,4 (о); S’ =
= 71,76 (а); ДЯ° = 0 (а); ДО° = 0 (а); ДЯПЛ = 7,15; ДЯИСП = 272;
p = 0,0l1345, 0,ll53S, I1776, IO2090, 1OO2530; pear. H2O, кисл.
' оксид Nd2O3; М = 336,48; фиол. кб. или триг.; р == 7,24; /пл =
«2320; С° = 11,3 (кб.); S°= 158,6 (кб.); ДЯ° = -1808 (кб.);
Д(7° = —1721 (кб.); s = 0,00228, 0.00375; pear. кисл.
НЕОН Ne; Д== 20,179; бц. газ, бц. ж. или кб.; р== 0,90035 г/л;
1.205-246 (ж.); /пл =-248,6; /кип =-246,0; /кр =-^228,70; =
1^2,73; Ркр = 0,484; С°р = 20,79; 5° = 146,22; ДЯ° = 0; AG° = 0;
ДЯал = 0,33; ДЯИСП=1,79; 8= 1,000127°; р=1-257'3', 10~ 254>7,
1ОО 2510; s (мл) = 1,23°, 1,1625, 0,9874; р. эт. 3,8113 мл, 4.1725 мл,
мет. 4,1315 мл, 4,442S мл, ац. 4,315 мл. 4,82s мл, бзл. 2,5415 мл,
2Д826 мл
Свойства неорганических соединений
*1
НЕПТУНИЙ Np; 4 = 237,05; серебр. металл, ромб, (а), тетраг. (0)
или кб. (у); р = 20,4525 (а); 19,363*3 <₽); /пл «640; /Квп « 4100;
а->0, 281; 0->у. 577; Ср = 29,5 (а); S° = 50,5 (а); ДЯ° = б (а);
Д£° = 0 (а); ДЯад = 5,2; ДЯИСП = 422; н. р. Н2О; pear. НС1
(IV) оксид NpO2; Л1 = 269,05; кор. кб4 р == 11,1; /пл ~2560;
С°=66,2; S° = 82,3; ДАТ = -1074; Д<?°=-1022; медл. pear.
HNO3, гор. конц. H2SO4
(IV) фторид NpF4; М = 313,04; св.-з. ми.; р = 6Д /кип«
« 1750; S° = 151; Дб° = —1687; н. р. Н2О; pear. гор. конц. HNO3
(VI) фторид NpF6; М = 351,04; ор.-кор. ромб.; р = 5,0; /Пл ~
= 54’75; *кип = 55»9; ѰРe 167’4; S° в 229’1; АЯпл = 17’53;
кН исп == 29,5
(IV) хлорид NpCl4; М — 378,86; желт, или кр.-кор. тетраг.;
р = 4,95; /пл == 538; 5° = 200; ДЯ° = -980; ДС° = -892; р. HjO,
НС1
НИКЕЛЬ Ni; 4 = 58,70; серебр.-бел. металл, гекс. (0) или кб. (а);
р = 8,912% /пл= 1455; <кнп « 2900; ₽->а, 360; с — 0,439го; С° =
= 26,1 (₽); S’= 29,9 (₽); ДЯ° = 0 (Р); Д0’ = 0 (0); ДЯПЛ=17,5;
ДЯИСП = 369,9; р= 11408, ю”°% 100’“°; и. р. Н2О; медл. pear,
разб. HCI, H2SO4, HNO,
бромид NiBr2; Af = 218,51; желтов.-кор. триг., расплыв.; р =*
= 4,6; <пл = 9630,22; /ВОзг = 919; S’=129; ДЯ’ = -214; ДО’=
= -201; ДЯВОЗГ = 224,6; р = 0,1587 (та.), I653 (тв.), 10”° (тв.),
100»22 (тв.); s=113°, 122’®, 1312°, 13425, 13830, 144»°, 150S0, 152»%
154»°, 155’®»; р. эт., эф., NH«OH
(II) гидроксид Ni(OH)2; М = 92,71; св.-з. триг.; р = 4,1;
—Н2О, 230; Д№ = —543,5; ДО’= —458,3; м. р. Н2О, щ.: реаг.
кисл., NH4OH
карбонил, тетра- Ы1(СО)4; М = 170,74; бц. ж. или кб.; р =
= 1,362°; /пл = —19,3; /кип = 42,3; разл. > 180; С° = 204,6; S’ =
= 313,4; ДЯ’ = —629,7; ДЯПЛ= 13,83; ДЯИСП = 29,79; <г=17,4®.
15,1го, 11,6s0; р= 1332, 23815’3, 444го-5, 64740; s = 0.01810; р. эт., эф,,
бзл., хлф.; pear. HNO3, ц. в., конц. H2SO4; н. р. разб. кисл.. щ.
нитрат Ni(NO3)2 • 6Н2О; М = 290,80; з. трикл., расплыв.; р =
= 2,037гг; <пл = 56,7; /кив = 136,7; С°р = 462,3; S’ = 5U,3; ДЯ’ =
= —2215,1; ДО’= —1701,2; s = 79^°, 94,220, 100,025, 105,330, 118,8»%
139,250, 157,760, 20585’4, 225м0; р. эт., NH«OH
(Н) оксид NiO; Af = 74,70; серо-з. кб.; р—7,452»; /Пл= W5B;
С°=4431; S’ = 37,99; Atf’=-239,7; ДО°=-211,6; и. р. Н/О;
pear, кисл., NH4OH
сульфат №SO.; М= 154,76; св.-желт. ромб.; рвЗ.6522»;
—SO3, 840; С° = 97,70; S’ = 103,85; ДЯ° = —873,5; ДО’ = —763,8;
в = 28,1% 33,0’% 38,4й, 41 Д’», 44.13», 48,2*>, 52,8м, 56,9м, 66,7»,
69,3'®», 123Д'»% р. эт. 0,017’% 0,02556, мет. 0,061’% 0,110“, 0Д2!У»;
н. р. эф., ац.
92 Свойства неорганических соединений
сульфат [никелевый купорос] NiSO4-7H2O; Af = 280,86;
з. ромб.; р= 1,948й; -1Н2О, 31,5; -7Н2О, 280; С’=364,6; S° =
= 378,9; Д№ = -2977,4; AG° = -2463,3; х. р. Н2О; р. эт., мет.
сульфид NiS; Af = 90,76; черн. ам. (а); гекс. (0) или триг. (у);
р « 5,3 -т- 5,65; tпл = 797; С° = 47,11 (у); 5° = 52,97 (у); Д/Г =
= —79 (у); ДО° = —76,9 (у); н. р. Н2О; сл. pear. разб. кисл.;
pear. HNO3, ц. в.
хлорид NiCl2; Af = 129,61; зол.-желт. триг., расплыв.; р =
= 3,508 , f пл = 1009°-,96; t возг = 970; G°p = 71,67; S° = 98.07;
ДЯ° = —304,2; AG° = —258,0; ДА7ВОЗГ = 225,1; р = 0,1620 (тв.),
Iм4 (тв.), 107вт (тв.), 100865 (тв.); « = 53,4°, 65,62s, 76,0s0, 86,27S,
87,6,0°; р. эт., эф., NH4OH
НИОБИЯ Nb; Л = 92,91; св.-сер. металл, кб.; р = 8,57; /пл « 2470;
<кип ~ 4760; ср = 0,265й, О,322,00°; Ср = 24,6; S° = 36,6; Д«’ = 0;
AG° = 0; ДЯПЛ = 28; ДЯИС„=662; р = 0,129в0, 1”°«, 10зл">, 1004240;
и. р. Н2О, НС1, HNO3, ц. в.; pear. HF, HF + HNO3, гор. H2SO4,
расплав, щ.
карбид NbC; Af = 104,92; сер. кб.; р = 7,74 4- 8,2; tпл = 3500;
/кип = 4300; С° = 36,9; 5° = 35,4; Д/Г = - 134,7; &G9 = - 132,7;
и. р. Н2О, кисл.; pear. HNO3 4“ HF
нитрид NbN; Af = 106,91; св.-сер. гекс. (0) или кб. (6); р =
= 8,40; /пл = 2300 разл.; гекс, ^кб., 1370; С* =37,5 (0); S° =
= 33,3 (0); ДЯ° = - 234,3 (0); bG9 = -204,8 (в); н. р. Н2О, кисл.,
ц. в.; pear. HNO3 4- HF, гор. щ.
(II) оксид NbO; Af = 108,91; черн. кб.; р=7,26; tan = 1940;
С® = 41,3; S° = 50,2; Д/Г= —406; ДС° = - 379,4; н. р. HgO, HNO3;
pear. НС1, HF, конц. H2SO< + HF
(V) оксид Nb2O$; Af = 265,81; бел. ромб., тетраг. или мн.,
р = 4,95; *пл= 1490; С* = 132.09 (мн.); S° = 137,2 (мн.); Д/Г =
= — 1898 (мн.); ДС° = - 1764,1 (ми.); Д#пл= 102,9 (мн.); и. р.
Н2О; м. р. кисл., щ.; pear, расплав, щ.
(V) фторид NbF5; Af = 187,90; бц. мн., расплыв.; р = 3,3; tajl =
= 79’5: 'кип s 234,5; Ср = 134,85; S° = 157,3; Д/Г = - 1813,8;
AG° = — 1698,7; ДЯпд=12,2; Д#исп = 51,0; р==0.145’°, 167Л,
Ю10318, ЮО1630; pear. Н2О; р. НС1, HNO3, конц. H2SO4, эт., эф.,
хлф., СС1«, СН3СООН
(V) хлорид NbCls; М = 270,17; св.-желт. мн.; р = 2,7520; /Пл =
= 205; «кип = 247,5; Ср = 147,9; S’ = 226; ДЯ° = - 797,5; ДО° =
= —687,7; ДЯПЛ = 33,9; ДА7ИСП = 52,3; р=10142'6; ЮО186,3; pear.
Н»О; р. конц. НС1, конц. H2SO., эт., эф., ац., хлф., СС14, CS2,
СН»СООН
Свойства неорганических соединений 03
ОЛОВО Sn; Л =118,71; сер. металл, кб. (а) или бел. блеет,
металл, тетраг. (р); р = 5,85 (а); 7,2920 (р); /пл = 231,9; /кип —
= 2620; а->0, 14; ср = 0,21925 (а); 0.21725 (0); О,246230 (0); =
= 26,0 (0); 25,8 (а); S° = 51,55 (0); 44,14 (а); \Н° = Q (0); -2 (а);
AG° = 0 (0); 0,13 (а); ДЯПЛ = 7,20; ДЯИСП = 296,1; tj=?l>91240,
1,67300, 1,38400, 1,18s00, 1,05е00, 0,87800; а = 575250, 525500, 5О58оЬ;
р = 0,011248, 0,114’2, Г817, 10‘882, ЮО2245; н. р. Н2О; pear. НС1,
H2SO4, HNO3, гор. конц. щ.
(II) бромид SnBr2; М = 278,50; желт, ромб.; р = 5,1817; /Пл==
= 232; /кип = 641; 5° =146,0; Д#° = -260,0; AG°=-252,3;
А#пл = 7,1; АЯисп ==97,5; р=*= 0,1284, I343, 1О413, ЮО516; pear. Н2О;
р. пир.
(IV) бромид SnBr4; Af = 438,31; бц. мн. или ромб., расплыв.?
р = 3,35; /пл = 30; /Кип = 208; мн.-> ромб., 15,3; ДЯ° =—405,8:
AG° = - 321,7; Д/7пл = 11,3; = 36,8; Ц = 0; р = 0,1517, 1Ф-8,
1075>2, ЮО135’4; pear. Н2О, NH3, эф.; р. ац., РС1а
(II) иодид Snl2; Af = 372,50; ор.-кр. мн.; р — 5,2828; /пл = Й20;
«кип = 718; S° = 168,6; ДЯ6 =-145,2; AG* =-146,0; ДЯИСП =
= 100; р = 1388, 10488, ЮО578; s = 0,9820, 1,1680, 1,4040,Ч.бЭ50, 2,07е»,
2,9580, 4,03100; р. CS2, гор. хлф., бзл.
(IV) иодид Snl4; Af = 626,31; кор.-желт. кб.; р=Л,47; /пл =
= 144,5; /кип = 348,6; АЯ° = - 199,2; ДЯПЛ = 19,2; ДЯирп = 50,2;
р = 0; р = 0;187, Г123, 10181, ЮО262; pear. Н2О, NH3; р. эт., бзл.,
эф., хлф., CS2
, (11) оксид SnO; Af = 134,69; черн. тетраг.; р = 6,446°; на
возд. пер. в SnO2, > 550; С° = 44,4; 5° = 56,5; ДЯ° = 286,0
AG° = — 256,9; р=18?4 (тв.), 10982 (тв.), ЮО1174, 7601430; н. р.
Н2О; реаг. кисл.
(IV) оксид [диоксид олова, касситерит] SriO2; 41= 150,69;
бел. тетраг.; р = 7,01; /пл = 2000; /кип « 2500; С°=52,7; 5° =
= 52,3; ДЯ° = — 580,8; ДС° = ^519,9; н. р: Н2О, кисл.; сл. реаг,лЦ.
(II) сульфат SnSO4; Af =*214,75; бц. ромб.; разл; 360; А/7° =
== -887; $= 18,819, .18,1100
(II) сульфид SnS; Af = 150,75; бур. ромб.; р = 5,08°; /пл ===
= 881; \ип=^ 1276 О5 атм, N2); =49,24; S° = 77,0;. Д//° =
= - 110,2; AG0 = —108,2; ДЯПл — 31,6; ДЯИСп = 156,5; £ н. р. Н^О,
(NH4)2S, разб. кисл.; pear. HNOa, (NH4)2Sn, конц. НС1, щ.
(IV) сульфид SriS2; Af = 182,81; зол.-желт. триг.; р = 4,51;
разл. > 520; С°р = 70,12; 5° = 87,4; Д#° = -82,4; AG° = -74,1;
н. р. Н2О, разб. кисл.; реаг. конц. НС1, HNO3, щ., (NH4)2S
(II) фторид SnF2; Af= 156,69; бц. мн.; /Пл=?=212; /Кип = 858;
ДЯ° = —649; х. р. Н2О; pear. HF
(IV) фторид SnF4; Af = 194,68; б^л. гигр. крист.; р = 4,78;
/возг = 705; х. р. хол. Н2О; реаг. гор. H2Q
(II).хлорид SnCl2; Af= 189,60; бел. ромб.; р = 3>9525; /пл ==
== 247; /кип = 670; Ср = 122,6; ДЯ° = -331; АЯЛЛ = 12,6; Дисп «
= 71,1; а = 99300, 94350, 88400, 84450, 814в0; р = 0,1257, l31ft, 10398»
ЮО509; реаг. Н2О; р. эт., эф., ац. 55,618, пир.
Свойства неорганических соединений
..(IV) хлорид SnCl4; Л4 = 260,50; бц. дым. ж.; р==2,23; /Пл =
= -33; <кип = 112; /кр = 318,7; Дкр = 3,75; Ркр = 0,742; С°р = 165,3;
5° = 299,6; Л/Г = -528,9; AG° =—457,7; Д/7Пл = 9,2; ДЯИС„ =
= 36,65; е = 3,222; ц = 0; r) = O.8O630, O.72540, 0,668s0; р=1“22-5,
10l0J, 10055'1; реаг. Н2О, эт., эф.; р. в неполярных растворителях
ОСМИЯ Os; А = 190,2; гол.-бел. блеет, металл, гекс.; р=22,520;
<пл = 3027; /кип яй 5000; ср = 0,129° “ 25; Ср = 24,7; S° = 32,6; ДН° =
= 0;Д0о = 0; ДЯПЛ = 31,8; ДЯИСП = 749; р= 13240, Ю3330, 1004“°;
н. р. Н2О; медл. pear. HNO3, ц. в.; реаг. расплав. КОН + KNO3,
КОН + KCIO3, Na2O2
1 (VII!) оксид OsO4; М = 254,2; св.-желт. мн.; р = 4,90622;
Гпл = 41; /кип= 131; S°= 164; ДЯ° = -394; &G° = -302,5; ДЯПл =
= 14,3; ДЯисп = 37,2; р = I2,9, 1031,3, 1 ОО75,1; s = 5,26°, 5,7510, 6.4420,
7,0125; х. р. СС14; р. NH.OH, эт„ эф.
(IV) хлорид OsCl4; М = 332,0; кр.-кор. иг.; разл. 323; S° =
~ 155; ДЯ° = —255; медл. реаг. Н2О; н. р. эт.
ПАЛЛАДИЯ Pd; А = 106,4; серебр.-бел. металл, кб.; р = 12,0220;
/ил= 1554; /кип = 2940; ср = 0,244°-25; С; = 25,9; S° = 37,7;
hUa = 0; AG° = 0; ДЯПЛ = 17; ДЯНСП = 353; р = 0,011547, 0,1,733.
I1970, Ю2270, ЮО2660; н. р. Н2О; реаг. ц. в., гор. HNO3, гор. конц.
HgSO4
(II) оксид PdO; М = 122,4; черн. тетраг.; р = 8,31; разл.>750;
Ср = 31,4; S° = 38,9; АЯ° = -115,5; AG° = -85,3; н. р. Н2О; медл.
gear. гор. кисл.
ПЛАТИНА Pt; А = 195,08; серебр.-бел. металл, кб.; р = 21,4520;
<пл = 1769; /кип « 3800; ср = ОДЗЗ25; С°р = 25,9; S° = 41,5; А/Г =
= 0; AG° = 0; ДЯПЛ=19,7; Д//Нсп = 510,4; р = 0,012049 , 0,1227°,
I2530, 1О2860, ЮО3270, н. ,р. Н2О; реаг. ц. в., расплав, щ.; медл.
реаг. гор. конц. HNO3
(II) бромид PtBr2; At = 354,90; кор. кб.; р =6,65; разл. >300;
5° =154; Д#°=—100; Д(?° =-88,6; н. р. Н2О; реаг. НВг, КВг
(IV) бромид PtBr4; Af = 514,71; темно-кор. ромб.; р = 5,691
разл. >180; S° = 263; Д#° = -159; Дб°=-134; $ = 0,4120; р.
НВг, эт., эф.
(II) иодид Рtl2; М = 448,90; черн. пор.; р = 6,4025; разл. > 300;
ДЯ° = —63; н. р. Н2О, кисл., эт., ац.; эф.; р. HI. Na2SO3
?'< (IV) иодид Ptl4; A4 = 702,71; темно-кор. пор.; р = 6,06 425;
S? ^=281; Д//° = —59,4; bG° = -97,9; н. р. Н2О; pear. HI, щ.
(IV) оксид PtO2; М = 227,09; черн. гекс.; р = 10,2; разл. >
>400; Д/7° = —134; ДС° =-84; н. р. Н2О, кисл., ц. в.
f ! {VI) фторид PtFe; М = 309,08; темно-кр. крист.; /Пл = 61,3;
£кип = 69,2; S° = 273,7; ДЯПл ~ 4,52; Д/7ИСП = 29#5; pear. Н2О
(II) хлорид РtCl2; М = 266,00; зеленов.-желт. ромб.; р = 5,87;
р,а$д. 581; 5° =129; Д/7° = —106,7; AG° = —66,2; н. р. Н2О; реаг.
Свойства неорганических соединений 95
0V) хлорид PtС14; М = 336,90; кр.-кор. кб.; р = 2,43; *раэл.
370; S°=196; АТТ =-229,3; AG° = —142,3; 5 = 66,6°, 142,
16640, 28560, 36780, 57198; р. эт., ац.; н. р. эф.
Платинохлороводородная кислота [гексахлороплатиновая
кислота] H2PtCl6 • 6Н2О; Af = 517,92; кр.-кор. крист., расплыв.;
р = 2,43; /Пл = 60; ЬН° = -2363; х. р. Н2О; р. эт., эф.
ПЛУТОНИИ Ри; А = [244]*; сер ебр.-металл. мн. (а или 0), ромб,
(у), кб. (6 или в), тетраг. (д'); р= 19,8225 (а), 17,77150 (0),
17,19210 (у), 15,92320 (д), 15,994«5 (д'), 16,4850° (е); /пл = 640; /кип «
« 3350; а -> 0, 122; 0 -> Y> 207; у 6, 315; д -> д', 457; д' -> в, 472;
С° = 32,8; (а); Se = 56,0 (а); ДЯ° = 0 (а); AG0 = 0 (а); ДЯПЛ =
= 2,8; ДЯИСП = 351; р = 0,011463, 0,11704, I1955, 102278, ЮО2710; медл.
pear. Н2О, разб. IH2SO4; pear. НС1, НС1О4, конц. НзРО^ н. р.
HNO3, конц. H2SO4
<И) оксид PuO; М = 258,07; черн. блеет, кб.; р = 13,89; tnjl «
« 1900; S° = 71; Д//° = —565; pear. конц. HC1
(IV) оксид [диоксид плутония] PuO2; М = 274,07; Кб.; р =
= 11,44; /пл = 2390; С°р = 68,6; 5° = 82,4; Д#° = -1055,8; Дв° =
= —1003; А/7ПЛ = 71; pear. HNO3, HNO3 + HF, гор. конц. H2SO4
(Il l) фторид PuF3; Ad = 299,07; фиол. или черн. гекс.; р =
= 9,32; /пл= 1426; Ср = 92,6; S°= 126,1; Д/7° = -1566; AG° =
= —1496; н. р. хол. Н2О, кисл.; pear. гор. Н2О; р. солях Се (IV),
Zr (IV)
(IV) фторид PuF4; Al = 318,06; св.-кор. или роз. мп.; р = 7,0;
/пл = 1037; С° = 116,2; 5° =147,2; ДЯ°=-1835; AG°=-1741;
о. м. р. хол. Н20; р. солях Се (IV), Zr (IV), Fe (III)
(VI) фторид PuF6; Al = 356,06; кр.-кор. крист.; /Пл = 51,6;
/кип = 62,2; Сд=129 (г.); S° = 53,0; ДЯ° = -1854; ДС° = -1722;
А//пл == 18,7; А7Гисп = 30,1; pear. Н2О; р. H2SO4
(III) хлорид PuCl3; Af = 348,43; гекс.; р = 5,70; /пл = 766;
/кип = 1770; 5° = 165; АЯ° = —959; AG° = —891; Д//пл = 56,5; х.
р. Н2О
ПОЛОНИЙ Ро; 4 = 208,98; серебр.-бел. металл, кб. (а) или триг.
(0); р = 9,32 (а); 9,4 (0); /пл = 254; /кип = 962; а^ 0, 54; С*р =
= 26,4 (а); 5° = 62,8 (а); ДЯ° = 0 (а); Дв° =6 (а); АЯПл = 12&
ДЯИСП = 58,6; р = 0,01343, 0,l4U, I498, 10е12, ЮО768; медл. pear.
НС1; pear. конц. HNO3
ПРАЗЕОДИМ Рг; А = 140,91; св.-желт. металл, гекс, (а) или мб.
(₽); Р = 6,77; /пл = 935; /кип « 3500; Ср = 27,4 (а); 5° - 73,93 (а);
Д/Г = 0 (а); ДС° = 0 (а); ДЯял=6,90; ДЯИСП = 296,6; pear. Н/),
кисл.; и. р. HF, НзРО4
оксид ₽г2Оз; А1 = 329,81; желт-з. триг. или кб.; р = б,б7;
/пл = 2300; триг.-► кб., 2150; С* = 122; 3°=156; ДЯ° = -1810;
AG° = —1720; о. м. р. Н2О; pear. кисл.
* Относительные молекулярные массы соединенна плутония прииоджМЙ1
для изотопа 342Ри с относительной атомной массой 242,07.
96
Свойства неорганически* соединений
ЦРОТАКТЦНИЯ Ра; 4 = 231,04; серебр.-бел. блеет», мет., тетраг.;
pi = 15,37; taA = 1570; /кип « 4500; С* « 27,6; 5° = 51,9; ДЯ° = 0;
ДС° ~ 0;. Д^пл ==: 12,3; ДА^ИСП = 553,5 (
РАДИЯ Ra; А = 226,03; серебр. металл; р « 6; /пл —969; /Кип =
= 1500; Ср = 29; 5° = 69; ДЯ° = 0; ДС° = 0; p = 0i0t559, О,!6?5,
pes „ю96', 1001206; реаг. Н2О
сульфат RaSO4; М = 322,08; бц. крист.; $.° = 142; ДЯ°:=
=—1473; ДС° =—1360; s=0,000225; н. р. кисл.; реаг. расплав.
Na2COj
хлорид RaCl2; 44 = 296,93; бц. мн.; р = 4,91; /пл = 900; S° =
= 134; ДЯ° = - 869; р. Н2О, эт.
РАДОН Rn; А = [222]; бц. газ; р = 9,73 г/л; 4,4”62 (ж.); /пл =
-71; «кИ„= -61.9; 1кр= 104,35; ркр = 6,326; С°р = 20,79; S°.=
= 167,76; ДЯ° = 0; ДО° = 0; Д77пл = 2,89; ДЯися = 16,8; д.=
= I”'35-8 Ю”1132, 100”81,7; s (мл) = 51,0°, 13,050;р. эт., бзл.
{РЕНИЯ Re;* 4 = 186,21; серебр.-бел. металл, гекс.; p = 21j04;
4ЛЛ = 3190; <кип « 5600; ср = 0Л3525, 0,153°” 120°; Ср = 25,2; 3° =
= 36,5; ДЯ° = 0; ДО° =0; ДЯял = 33,5; ДЯИСП = 715,5; р = 0.01206»,
013375, ргвз, 10«50 ЮО«’0; и. р. Н2О, НС1, НЕ, хол. Н2 SO,; медл.
реаг. щ,; pear. HNO3, гор. конц. H2SO4, гор. HC1Q4, Н2О2 рас-
плав. щ.
(VI) оксид ReO3; »А1 = 234,21; кр. блеет, кб;; р = 6,9-г* 7,3;
/пл==160; разл. >300 (вак.); 5° = 82,8; ДЯ° =-592,9; Дб° =
= —514,4; н. р. Н2О, разб. НС1; реаг. НЫО3, Н2О2, щ.
. (VII) оксид, Re2O7; Af = 484,41; св.-желт. ромб., ;гигр.; р =
= 8,2; «пл = 301,5; /кип = 359; Ср = 166,2; S°= 207,2; АЛГ = -1272.
• ДО® =—1098,0; ДЯПЛ = 63,2; ДЯИСП = 69,9; p=.0,ll8^°i I214'5.*
10249'3, 100289,4; X. р. Н2О, эт.; р,. ац., пир.; м. р. эф., GC1,; реаг'. щ.
(VI) фторид ReFe; Af = 300,20; св.-желт. ромб, (а) или кб.
(В); р = 3,61618 8 (ж.); 7ПЛ = 18,8; /кнп = 33,7; Ы -^₽, -3,5; S’=
= 270,6 (ж.); ДЯ° =-1382,1 (ж.); AG° = -1270,5 (ж.); ДЯПЛ =
= 4,58; ДЯаСп — 28,3; р = IO”21-3, 1005’1; реаг. Н2О, эт., эф., ац.;
р. HNO»
(V) хлорид ReCl5; А! = 363,47; темно-кор. мн.;lp = 4J9;/пл =
=ь 278; /кяп = 330; 5° = 230; ДАТ = -361; AG° =. -252,6; реаг.
Н2О, конц. НС1
РОДИЯ Rh; 4=102,91; серебр. бел. металл, кб.; р == 12,4420;
/пл = 1963; /кип « 3700; ср = 0,243?5; С°р = 25,0; S° = 31,5; ДЯ° =
= 0; ДО° = 0; ДЯПЛ = 21,5; ДЯИсп = 495,8; р = 0,012а30, 0,1225в,
I2520, 1О2840, ЮО3270; н. р. Н2О, хол. кисл.; медл. реаг. ц. в„, гор.
конц. H2SO4, гор. НВг; реаг. расплав. KHSO4, расплав. Na2O2
хлорид RhCl3; М = 209,26; кр. кор. расплыв. пор., мн.; разл.
> 450; S°= 159; ДЯ° = -280; ДС° = -176; н. р. Н2О, кисл., ц.
в., эт.
Свойства неорганических соединений
97
РТУТЬ Hg; А = 200,59; серебр.-бел. триг. или ж. металл; р =
= 13,5954°; 13.546120; 14.193-38’9 (тв.); /пл = —38,89; /кип = 356,66;
ср = 0,141-40, 0,1405°, 0,1395й, O.1355140; С° = 27,98; 5° = 75,90;
ДЯ° = 0; \G° = 0; ДЯПЛ = 2,29; ДЯНСП = 59,22; ч = 1,855-20,1,685°,
1.55420, 1,4504°, 1,367®°, 1,240100, 1,0522°», 0,950’»°; <т = 479,5°,
473,5й, 467,5®°, 456100, 433200, 4ОО300; р = 0,00117,6, 0.0146’9, 0,182’°,
! 126,5 1О184,о 1ОО26О,4. н р Н2о, hcj> разб h2so4; pear. HNO3,
ц. в., гор. конц. H2SO4
(!) бромид Hg2Br2; М = 560,99; бц. тетраг .; р — 7,3; /Возг
392,5; С°р = 88,7; 5° = 217,7; \Н° = —207,1; = —181,3; р =
= 0,1142’6 (тв.), I187’1 (тв.), Ю242’2 (тв.), ЮО312’5 (тв,); и. р. Н2О,
эт., ац., эф.; реаг. гор. конц. HNO3, гор. конц. H2SO4
(I!) бромид HgBr2; М = 360,40; бц. ромб.; р = 6,05; /пл =•
= 238; fKHn = 319; C° = 76,l; 5° = 179,8; ДЯ° =-169,9; AG° =
= -155,5; ДЯПЛ=17,9; ДЯисп = 59,2; п = 3,31240, 2,97247, 1,97258;
р==О,1100, I137, 10181, ЮО237; s = 0,5520, 0,6125, 0,6630, 0,9140, 1,2650»
1,6860, 2,880, 4,9100; р. эт. 27,3°, 28,620, 34,040, 42,360, мет. 53,510,
65,320, 76,040, 85,160, глиц. 15,725, пир. 2410, 39,630, ац., бзл., CS2;
м. р. эф.
(I) иодид Hg2I2; М = 654,99; желт, тетраг.; р = 7,70; /возг =
= 140; разл. > 290J Ср = 97,9; S° = 235,2; ДЯ° = -120,9; bG9 =
= —111,2; н. р. Н2О, эт., эф.; р. KI, NH4OH
(II) иодид Hgl2; М = 454,40; кр. тетраг. или желт, ромб.;
р = 6,36 (тетраг.); 6,09 (ромб.); /Пл s 259; *кип = 353; тетраг. ->
ромб., 127; Ср = 78,2 (тетраг.); 5° = 184,05 (тетраг.); ДЯ° =
= -105,4 (тетраг.); ДС° = —103,05 (тетраг.); ДЯПл = 18,8; Д#исп==
= 60,2; р = I156, Ю203, ЮО262; s = 0,00417’5; р. эт. 2,1925, мет. 3,1619’5,
6,5166, ац. 2,125, эф., бзл., диокс., пир., хлф., СС14, KI
(I) нитрат Hg2(NO3)2 • 2Н2О; М = 561,22; бц. мн.; р = 4,78;
/ пл = 70 разл.; Д/7° = —867,8; реаг. Н2О, конц. HNO3; р. разб.
HNO3, CS2; н. р. NH4OH
(II) нитрат Hg(NO3)2 • 0,5Н2О; М = 333,61 ;бц.*расплыв. крист.;
р = 4,3; ^пл=145; ДЯ° =-392,0; ДС° = -184,0; р. хол. Н2О,
разб. HNO3, ац.; реаг. гор. Н2О; н. р. эт.
(II) оксид HgO; Л! = 216,59; желт, или кр. ромб.; р = 11,08
(кр.); 11,03 (желт.); разл. > 400; С°р = 44,05 (кр.); S° = 70,29 (кр.);
71,29 (желт.); ДЯ° = —90,9 (кр.), —90,5 (желт.); ДС° = —58,6 (кр.),
—58,5 (желт.); $ = 0,005225 (желт.), 0,004925 (кр.), 0,041100 (желт.),
0,038100 (кр.); реаг. кисл.; н. р. эт.., эф., ац., щ.
(I) сульфат Hg2SO4; Af = 497,24; бц. мн.; р = 7,56; при нагр.
пер. в HgSO4 + Hg; = 132.0; S° = 200,7; ДЯ° =—744,65; ДО°=
= —627,45; s = 0,0425, 0,09100; р. H2SO4, HNO3
(II) сульфат HgSO4; Af = 296,65; бц. ромб.; р = 6,47; разл. >
> 550; 5° =136,4; Д#° = -707,9; AG° =-590,0; реаг. Н2О; р.
кисл.; н. р. эт., ац., ж. NH3
(II) сульфид HgS; Af = 232,65; кр. или ор. триг. (а, кино-
варь), черн. кб. (Р); р = 8,1 (а); 7,7 (р); при нагр. возг.; а->р,
345; С* = 48,41 (а); 5° = 82,4 (а); ДЯ° = -59,0 (а); -46,9 (р);
98 Свойства неорганических соединений
AG°==-51,4 (а); р = 1333 (тв.), 10395 (тв.), 100484 (тв.); н. р. Н2О,
разб. кисл., эт.; pear. Na2S, ц. в., гор. НС1, гор. HNO3
(I) хлорид [каломель] Hg2Cl2; М = 472,09; бел. тетраг.; р =
= 7,15; /возг = 383,7; Ср = 99,91; 5° « 192,76; ДЯ° = -265,1; AG°=
= —210,8; р = 0,1161, I199, 10247, ЮО309; о. м. р. Н2О, эт., эф., ац.;
р. Hg(NO3)2, ц. в., гор. конц. HNO3; м. р. конц. НС1
(II) хлорид [сулема] HgCl2; М — 271,50; бц. ромб.; р=5,4425;
/пл = 280; /кип = 302; Ср = 74,1; S° = 140,02; ДЯ° = -228,2; bG°=
= -180,9; ДЯПЛ=19.2; ДЯИСП = 57,82; р = 0,1100, I135, 10179,
ЮО235; s = 4,660, 5,4310, 6,5920, 7,3025, 8,1430, 10,2040, 13,195°, 17,3760»
30,980, 58,3100; р. эт. 42,5°, 47,120, 55,340, мет. 25,2°, 51,52°, 141,64
166,760, пир. 15,1°, 25,220, эф., ац., бзл., хлф., диокс., CS2, СН3СООН
(II) цианид Hg(CN)2; М = 252,63; бц. тетраг.; р = 4,0; разл.
320; = 105,4; ДЯ° = 269,0; 5= 11,325, 53100; р. Эт. (9,10, Ю,220,
11,540), мет. (34,615, 59,867), ац. (10,316), пир. (64,818), глиц., ж.
NH3; н. р. бзл.
РУБИДИЙ Rb; Л = 85,47; серебр.-бел. металл, кб.; р = 1,53220,
1,47539, /пл = 39,3; *кип = 690; сp = 0,3602S, O,37950; С°=30,8; S°=
= 76,7; АЯ° = 0; AG° = 0; АЯ„Л = 2,18; АЯисп = 70; р = 0,01127,
0,1'™ I294, 10387, ЮО519; pear. Н2О, эт.; р. ж. NHS
бромид RbBr; М = 165,37; бц. кб.; р = 2,78; /Пл == 6,92; /Кип =
«= 1350; Ср = 52,7; S° = 110; ДЯ° = -394,6; AG° = -381; ДЯПЛ =
= 23,3; ДЯИСП= 141,8; а = 8672°, 84750, 80800, 7883°; р = 0,1668, I777,
10919, 1001112; s = 89°, 10415, ИЗ25, 1324°, 19110°; р. эт. 0,07825, ац.
0,00518, ж. NH3 22,3°
гидрид RbH; М = 86,48; бц. кб.; р = 2,6; разл. > 200; Д//° =
= —52,3; AG° = —34; pear. Н2О
гидроксид RbOH; М = 102,48; бц. ромб., расплыв.; р =
= 3,203й; /пл = 385; ДЯ° = -419; ДЯПЛ = 8,9; s = 17915, 28247,
96496; р. эт.
иодид Rbl; Л1 = 212,37; бц. кб., р = 3,55; /Пл = 656; /КИп =
= 1327; С* = 52,5; S°=118,8; ДЯ° = —331,9; Д6°=-329; Д#пл=
= 22,0; ДЯИСП=135; а = 77,6700, 70,28°°, 63,1900, 56,510°°; р =
=0,1643, I749, 10887, ЮО1073; 5 = 124,7°, 16925, 2196°, 2811°°; р. эт.,
ац., ж. NH3 187°
карбонат Rb2CO3; М = 230,94; бц. расплыв. крист.; /пл = 835;
ДЯ° = —1133, 0; ДО° = —1050,0; s = 2232°; м. р. эт.; pear. кисл.
нитрат RbNO3; М = 147,47; бц. триг., кб., ромб, или трикл.;
р = 3,11; /пл = 312; С° = 100,8; S°=155; ДЯ° =-495,1; ДС° =
= -395; ДЯПЛ = 4,6; о= 10733°, 1014°°, 935°°, 84,56°°; s = 19,5°,
33,01 °, 53,52°, 81,33°, 116,74°, 155,7б°, 20060, 30980, 452100; р. ац.;
м. р. эт.
оксид Rb2O; М = 186,94; бц. кб.; р = 3,72; разл. > 400; ДЯ° =
= —3339; pear. Н2О
сульфат Rb2SO4; Af = 266,99; бц. ромб. (0) или гекс, (а);
р = 3,61; /пл= 1070; /Кип « 1700; ₽->а, 645; ДЯ° = —1437; а =
= 130,5П0°, 123,512°°, 117,713°°; 8 = 36,4°, 42,610, 48,220,53,53% 58,540,
63,150, 67,460, 75,080, 81,8100; м. р. эт.
Свойства неорганических соединений
99
фторид RbF; М = 104,47; бц. кб., гигр.; /пл = 795; <кип = 1430;
S° = 78; ДЯ° = —556; AG° = —530; ДЯПЛ = 25,8; ДЯИСП=159;
<т= 1258°°, 12185®, 11790°, ИЗ950, 1О9<000; р = I827, 10972, 1001168;
s = 30018; р. HF; и. р. эт., эф., ж. NH3
хлорид RbCl; М = 120,92; бц. кб.; р = 2,76; /пл = 723; /Кип =
= 1390; Сар = 52,3; S° = 95,l; ДУГ = -435,2; ДО0 = -410, Д/7ПЛ=
= 23,7; ДЯИСП= 149; <т = 957е°, 918°°, 87850, 83"°, 74'°°°; р=0,1668,
I777, 10919, ЮО1"2; 5 = 77,0°, 84,4*°, 91,12°, 94,225, 97,630, 103,54°,
115.560, 127,2м, 138,9'°°; р. эт. 0.07825, ац. 0.0002'8, ж. NH3 0,29’
РУТЕНИИ Ru; 4=101,07; серебр.-бел. металл, гекс.; р=12,42°;
/пл = 2250; <кип«4200; ср = 0,238°~25; C° = 24,l; S° = 28,5;
Д№ = 0; Д0° = 0; ДЯпл = 24; ДЯисп = 602; р = 0,12655, 1294°,
1О3290, ЮО3730; н. р. Н2О, кисл., эт., эф.; медл. реаг. ц. в.; реаг.
NaClO, расплав, щ.
(VIII) оксид RuO4; М = 165,07; зол.-желт. мн.; р = 3,292!;
^пл = 25,4; при нагр. разл.; S°= 141,0 (тв.); ДЯ° =—239,3 (тв.);
Дб° = —150.6 (тв.); ДЯПЛ = 10,9; ДЯВОЗГ = 55,225; s = 2,032°; реаг.
кисл., щ., NH4OH, эт.; р. СС14
САМАРИЙ Sm; А =150,4; серебр.-бел. металл, триг. (а) или
кб. (0); р = 7,54; /пл = 1072; /кип « 1790; а -> 0,920; С°р = 29,5 (а);
S° = 69,58 (а); ДЯ° = 0 (а); ДО° = 0 (а); ДЯПЛ = 8,62; ДЯИсп =
= 166,5; pear. Н2О
оксид Sm2O3; Af = 348,8; св.-ж. кб. или мн.; р = 7,43; 1Пл s
= 2270; Ср= 114,5 (мн.); S°= 151,0 (мн.); ДЯ° = -1823 (мн.);
ДС° = —1734 (мн.); н. р. Н2О; pear. кисл.
СВИНЕЦ РЬ; А = 207,2; гол.-сер. металл, кб.; р = 11,33620;
11.005327; Ю.686327,4 (ж.); 10,078е50; гпл = 327,4; /кип = 1745; ср =
= 0,127625, 0,1341<ю, O.155500; С° = 26,44; S° = 64,81; ДЯ° = 0;
AG° = 0; ДЯПЛ = 4,77; ДЯИСП = 177,7; я = 3,2327’4, 2,32400, 1.54600
1,23м0; <т = 44235°, 43840°, 424м», 41080°; р = 0,001е3®, 0,01722, 0,1837’
I981, 101171, ЮО1431; и. р. Н2О, HF, разб. НС1, разб. H2SO4,
конц. HNO3; реаг. разб. HNO3, гор. конц. H2SO4, гор. конц. НС1,
СН3СООН
азид Pb(N3)2; Af = 291,2; бц. ромб, (а) или мн. (0); р = 4,71 (а),
4,93 (0); взр. > 325; Д#° = 482,0 (а), 484,1 (0); s = 0,02318, 0,0970;
х. р. СН3СООН; н. р. NH4OH
ацетат РЬ(СН3СОО)2 • ЗН2О; Af = 379,3; бц. мн.; р = 2,49;
/пл = 75; 280 (бв.); Д/Г = —1848,6, —960,9 (бв.); s=19,7°, 29,310,
44,320, 55,225, 69,730, 116,940, 221,050; р. глиц. 14320; о. м. р. эт.
бромид PbBr2; М = 367,0; бц. ромб.; р = 6,67; /пл==370;
*кип = 893; С°р = 80,54; S° = 161,75; ДЯ° = —282,4; NG° = -265,9;
АЯ11Л = 20,75; ДЯИСП= 118,0; т] = 10,2372, 6,97412, 5,38452, 4,07492;
р = 0,1438, I514, 10613, ЮО748; s = 0,46°, 0,7315, 0,9725, 1,3235, 1,7545,
2,1455, 2,5765, 3,3480, 4,75100; р. КВг, конц. щ., глиц., пир. 0,8°,
1,44100; м. р. эт.
гидроксид Pb(OH)2; М = 241,2; бц. гекс, или бел. ам.; —Н2О,
145; Д/7° = —512,5; Дб° = — 451,2; s = 0,015520; реаг. кисл., щ.;
н. р. ац.
100
Свойства неорганических соединений
иодид РЫ2; М = 461,0; желт, гекс.; р = 6,16; /пл —412;
/кип == 872; S° = 175,35; Д#° = -175,2; bG° = -173,6; ДЯПЧ = 21,1;
ДЯИСП= 100,0; р = 0,1404, I479, 10571, ЮО700; s = 0,044°; 0,06115,
0,07625, 0,0930, 0,1750, О,ЗО80, 0,436100; р. щ., КГ, н. р. эт.
карбонат [церуссит] РЬСО3; М = 267,2; бц. ромб.; р — 6,56;
разл. > 300; С°р = 87,4; 5° = 131,0; Д#° = —699,6; &G° = -625,9;
о. м. р. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О, кисл., щ.; н. р. эт.
нитрат Pb(NO3)2; А4 = 331,2;бц. кб.; р = 4,53; разл. > 205;
5° = 217,9; ДЯ° = —451,7; ДС° =-256,9; $ = 36,4°, 52,220 , 56,525,
69,440, 88,060, 107,48°, 127,3100; р. эт. 0,042°, мет. 1,4225, пир. 4,39°,
5,4625
(II) оксид РЬО; М = 223,2; кр. тетраг. (а) или желт. ромб. (£);
р = 9,51 (а); 8,70 (Р); fпл = 886; /кип = 1535; а-> р, 540; С°р =
= 45,81 (а), 45,77 (р); S° = 66,l (а), 68,70 (Р); ДЯ° =-219,3 (а),
-217,6 (Р); AG° =-189,1 (а), -188,2 (Р); ДЯПЛ = 25,5; ДЯИСП =
= 228; р = 0,1834, I944, 101085, 1001265; м. р. Н2О; pear, кисл., щ.
(II, IV) оксид [ортоплюмбат свинца, сурик] Pb3O4; М — 685,6;
кр. тетраг.; р = 8,79; /пл = 830; пер. в РЬО, > 550; = 146,9;
5° = 211,3; Д/7° = -723.4; ДС° = -606,2; н. р. Н2О; реаг. разб. кисл.
(IV) оксид [диоксид свинца] РЬО2; М = 239,2; кор.-черн.
тетраг. (Р) или ромб, (а); р = 9,33 (Р); 9,67 (а); разл. > 280 (Р);
разл. > 220 (а); С°= 64,77 (р); S° = 74,89 (Р); ДЯ° = -276,6 (р);
AG° = — 218,3 (Р); н. р. Н2О, эт.; pear. НС1, конц. H2SO4; медл.
реаг. СН3СООН
сульфат PbSO4; Af = 303,3; бц. ромб, или мн.; р = 6,35; /Пл
«1170 разл.; ромб.-> мн., 866; Ср = 103,2; S°= 148,6; ДЯ° =
= —920,6; AG° = — 813,8; ДЯИСП = 40; s = 0,004525; 0,005750; р.
конц. HNO3, конц. НС1, гор. конц. H2SO4, солях NH4; н. р. эт.
сульфид PbS; Af = 239,3 сер.-черн. кб.; р = 7,59; /пл= 1077;
/кип = 1281; = 49,79; S° = 91,2; ДЯ° =-100,4; AG° =-98,8;
р = 0,1755, I853, 10967, ЮО1108; н. р.Н2О,щ., разб. НС1, разб. H2SO4;
pear. HNO3, конц. НС1, конц. H2SO4
фторид PbF2; Af = 245,2; бц. ромб, (а) или кб. (Р); р = 8,37
(а), 7,68 (Р); /пл = 822; /кип = 1292; а-> р, 447; С°р = 74,1 (а);
S° = 113,0 (а); Д#° = -676,6 (а); bG° = -630,5 (а); Д#пл = 11,9;
ДЯИСП = 160,2; р= 10904, ЮО1080; s = 0,0642°; м. р. HCI, HF, хол.
HNO3; pear. H2SO4, гор. HNO3; н. р. ац.
хлорид РЬС12; Af = 278,1; бц. ромб.; р — 5,85; /Пл == 495;
/кип = 953; Ср = 77,0; S° = 134,3; ДЯ° = -359,8; bG° = -314,05;
ДЯПЛ = 23,85; Д/Тисп = 128,9; п== 4,41507, 3,23s*7, 2,47627, 1,95687;
а= 135520, 132550, 128580; р = 0,1474, I549, 10650, ЮО786; s = 0,67°,
0,9820, 1,0825, 1,1930, 1,3235, 1,7850, 2,1365; 2,6280; 3,25100; р. эт., пир.
ГЛИЦ., КОНЦ. 1Ц.
хромат PbCrO4; Af = 323,2; желт, мн.; р = 6,1215; /Пд = 844;
5° =152,7; ДЯ° =-910,9; AG°=-819,6; н. р. НЯО, СН3СООН;
р. HNO3, конц. щ.
Свойства неорганических соединений
101
СЕЛЕН Se; 4 = 78,96; сер. триг. (а), кр. мн. (0), кр. ам. или
кор.-черн. стеклов.; р = 4,79 (а), 4,46 (0), 4,82 (ам.), 4,28 (стек-
лов.); /пл = 217 (а), 170 4- 180 (₽); /кип = 685; С°р = 25,4 (а), 27,2 (₽),
29 (стеклов.); S° = 42,l (а), 51,5 (стеклов.); ДЯ° = 0 (а), 6,3 (0),
5,4 (стеклов.); ДО° = 0 (а), 2,7 (стеклов.); ДЯпл = 6,7 (а); Д//Исп =
= 29; а = 92,5217; р = 0,1287, I350, 10428, ЮО534; н. р. Н2О, НС1,
разб. H2SO4; р. Na2SO3, CS2 (а-форма н. р. CS2); pear. конц.
H2SO4, HNO3, Ц- в*’» медл. pear. щ.
(IV) оксид [диоксид селена] SeO2; 41=110,96; бц. тетраг.,
гигр.; р = 3,95416; /возг = 337; разл. > 1000; S° = 56,9; ДЯ° =
= -225,5; Д6° = -173,6; ДЯВОЗГ = 91,2; р = 0,1155 (тв.), Г89 (тв.),
10231 (тв.), ЮО282 (тв.); s = 26422, 47265; р. эт. 6,6714, ац., СН3СООН
(VI) оксид [триоксид селена] SeO3; 41= 126,96; бц. тетраг.;
/пл = 118,5; разл. > 185; S° = 84,l; ДЯ° = —173,2; Д//Пл = 7,1;
ДЯИСП = 30,5121; х. р. Н2О; р. эт., конц. H2SO4; н. р. эф., СС14
(IV) фторид SeF4; 44= 154,95; бц. дым. ж.; р = 2,7525; /Пл =
= -9,5; <кип = 107,7; ДЯисп = 47,1; ц = 1,78; а = 39,1 ~7-6, 36,З178
27,589’2; р = 1 ~12’9, 1017’9, ЮО57,0; р. эт., эф.; pear. Н2О
(VI) фторид SeF6; М = 192,95; бц. газ.; /Пл = —34,69,2; /Возг =
= —46,6; С; =110,5; S° = 313,8; Д/Г = —1029; AG° = —928,9;
Д/7ПЛ = 7,1; Д/7ИСП= 18,3; ц = 0; р = 1 “1186 (тв.), Ю"-2 (тв.),
ЮО-74’3 (тв.)
(I) хлорид Se2Cl2; М = 228,83; кор.-кр. ж.; р = 2,90617,5; /пл =
= —85; /ки|1 = 130; S° = 188; Д№ = -85,4; ДО° = -48,5; ц = 2,1;
х. р. хлф., CS2, СС14; pear. Н2О, эт., эф.
(IV) хлорид SeCl4; 44 = 220,77; бц. кб.; /Пл = 305 (под давл.) ;
/возг = 196; Д№ = -189,5; ДО° = -107,1; р = 171 (тв.), Ю105-5 (тв.),
ЮО146,6 (тв.); р. РОС13; м. р. CS2; pear. Н2О, кисл., щ.
Селенистая кислота H2SeO3; 44 = 128,97; бц. ромб., гигр.; р =
= 3,0015; разл. >70; ДЯ°=-524,8; s= 16720, 38590, х. р. эт.
Селеновая кислота H2SeO4; М = 144,97; бц. гекс.; р = 2,9515;
/пл = 62,4; разл. >65; &Н° = -532,6; ДЯПЛ = 14,4; $ = 56620,
172O40, оо60; р. H2SO4; pear. эт.
Селеноводород H2Se; 41 = 80,98; бц. газ; р = 3,670 г/л; tпл =
= -65,7; 'кип = -41>4; разл. >300; /кр = 138; Ркр=8,9;С; =
= 34,64; 3° = 218,8; Д№ = 33; Дб° = 19,7; ДЯПЛ = 2,5; Д/7ИСП =
= 19,9; р = 0,24; р=1~131-5, Ю'108-9, ЮО'77-8; s (мл)=3774,
27025; р. CS2
СЕРА S; А = 32,07; желт. ромб, (а), мн. (0) или ам. (у); р =
= 2,07 (а), 1,96 (0), 1,92 (у); /пл= 112,8 (а), 119,3 (0); /кип = 444,6;
а->0, 95,4; /кр = 1040; ркр=11,8; ркр =0,119; ср =0,70825 (а),
0,73625 (0); С°р = 22,7 (а), 23,6 (0); S’= 31,9 (а), 32,6 (0); Д/7° =
= 0 (а), 0,38 (0); Дб° = 0 (а), 0,19 (0); ДЯПЛ = 1,72 (0); ДЯНСП=
= 9,2; в = 3,52'18 (ж.); т] = 10,94123, 7,09149-5, 7,19156-3, 77,2160-3
500l6S, 1600184, 2150200, I860220; р=0,1137, I182, Ю2’3, ЮО331; н. р.’
Н2О; а-форма р. CS2 22°, 50,425, 143,9s0, 257,170, бзл. 1,0°, 2,125,
4,550, 8,770, СС1« 0,34°, 0,8425, 1,8350, тол., ац., пир., хлф.; 0-форма
р. CS2, эт., бзл.; у-форма н. р. CS2
102
Свойства неорганических соединений
(I) бромид S2Br2; Л! = 223,93; кр. дым. ж.; р = 2,63520; /Пд —
=—40;/Кип —90; ——15; pear. Н2О; р. CS2, СС14, бзл.
(IV) оксид [диоксид серы] SO2; М = 64,06; бц. газ или ж.;
р = 2,927 г/л; /пл===—75,5; ^кип==—10,01; /цр = 157,5; Ркр==7,88;
ркр = 0,524; ср = 0,607°, 0,62325, O.665100; С°=39,9; 5° = 248,1;
ДЯ° =-296,9; AG°=-300,2; АЯпл = 7,40; ДЯИСП = 24,9; е =
= 17,7~21; р= 1,67 (г.); р = 0,1-111’6, I-96’2, 10-77-4, ЮО”47-9; s =
= 22,8°, 11,520, 2,19°; р. эт., H2SO4, СН3СООН
(VI) оксид [триоксид серы] SO3; Af = 80,06; Оц. ромб, (у),
мн. (Р или а); /пл= 16,8 (у), 32 (£), 62,2°-234 (а); <кип = 44,7; /кр =
= 218; ркр = 8,2; ркр = 0,633; С ° = 180 (ж.); S° = 122 (ж.); ДЯ°=
= -439,0 (ж.); bG° = -368,4 (ж.); АЯПЛ = 5,61 (у), 12 (£), 30 (а);
ДЯисп = 40,8; е = 3,1118 (ж.); ц = 0; р = 0,1~57-8 (у), I-38'9 (у),
10-16,5 (у), 1ОО,о’7(у); 0,Г52-5(₽), 1~34Л (₽), 10~12,3(₽),J00l3’9(p);
0,Г32'7 (а), 1~15’5 (а), 104>3 (а), ЮО27’4 (а). 76051’1 (а); pear. Н2О;
р. H2SO4
(I) фторид S2F2; М — 102,12; бц. газ; /Пл = — 133; /кип = 15;
С° =63,99; S° = 289,9; \Н° = -228,2; р= 1,45; реаг. Н2О, щ.
(IV) фторид SF4; М = 108,05; бц. газ; р=1,919“73 (ж.);
Г =-121,0; /кип = -38; fKD = 91; С° = 70,92; 5° = 289,8; ДЯ°=
пл лип кр fJ 9
= —770; AG° = —725,9; ДЯИСП = 22; р = 80,8-73; реаг. Н2О; р. бзл.
(VI) фторид SF6; М = 146,05; бц. газ; р = 6,50го г/л; !пл =
= —5О,7о>227; /ВОзг = —64,0; разл. > 800; /кр = 45,55; рк₽ = 3,759;
ркр = 0,732; С° =97,5; S° = 291,6; ДЯ° = -1207; ДС°=-1103;
е= 1,0020525; р = 0; р=1-14’ (тв.), 10~119 (тв.), ЮО-92 (тв.);
s (мл) = 1,47°, 0,5525
(I) хлорид S2C12; Af = 135,03; желт, ж.; р= 1,67325; /Пл =
= -82; <кип= 137 разл.; ср = 0,9222 ~7°; С° = 124,3; S° = 321 (г.);
ДЯ° = -58,2; Дб°=—26,9 (г.); ДЯИСП = 36; ц= 1.620; с = 45,4°.
34,675; 294121; р=1~8’2, Ю26’5, ЮО74,3; реаг. Н2О; р. бзл., эф..
CS2, эт.
(II) хлорид SC12; Af = 102,97; темно-кр. дым. ж.; р= 1,6215;
/пл = -123; /кип = 59 разл.; С°р = 103; ДЯ° = -49,4; ДС° = -79;
р, = 0,56; р=1-64, 10“33, ЮО9; реаг. Н2О, эт., эф.; р. бзл., СС14
(IV) хлорид SC14; М = 173,87; желтов.-бур. ж.; /пл — —30;
Д77°= —56,1; реаг. Н2О
Пероксосерная кислота, дву- [надсерная кислота] H2S2Og;
Af = 194,13; бц. гигр. крист.; /Пл = 65 разл.; реаг. Н2О; р. эт.,
эф., H2SO4
Серная кислота H2SO4; М = 98,07; бц» вязкая ж. или мн.; р =
= 1.83O520; п = 1,429; /пл = 10,31; /кип = 279,6 разл.; С° = 138,9;
S°= 156,9; ДЯ° =-814,2; ДС° = -690,3; ДЯПЛ=Ю,7; ДЯИСП =
= 50,2; оо Н2О; реаг. эт.
Серная кислота, дву- [пиросерная кислота] H2S2O7; М = 178,13;
бц. крист.; р = 1,9; /пл==35,2; при нагр. разл.; С°р = 113; &Н° =
= —1272; реаг. Н2О, эт.
Свойства неорганических сое динений
103
Сероводород H2S; М = 34,08; бц. газ; р= 1,53825 г/л; /Пл —
= —85,6; /кип == —60,35; /кр = 100,4; Ркр == 9,01; Ркр=== 0,349;
С° = 34,2; S° = 205,7; ДЯ° = —21; ДС° = —33,8; Д//Пл = 2,38;
д#исп = 18,7; е= 1.0033128; р. = 0,93; р = 1 ~135, 10“116’5, 100-92,4;
s (мл) = 467°, 340'°, 2582°, 22825, 2043°, 1664°, 13950, 119е0, 0917м,
081100
Сульфурил хлорид [хлористый сульфурил] SO2CI2: М = 134,96;
бц. дым. ж.; р = 1,6620; /пл = —54; /кип = 69,5; разл. > 160; С°р =
= 131,4; S° = 216,3; ДЯ° =-394; Д6° =-305,0; ДЯИСП = 28;
ц — 1,8; р=10~24’7, ЮО17,9; реаг. Н2О, щ.; р. эт., бзл., хлф. СН3СООН
Тионил хлорид [хлористый тионил] SOC12; М = 118,97; бц.
дым. ж.; р= 1,65510.4; /пл = —104,5; /кип = 75,6; С° = 120,5; S° =
= 278,6; Д//°=—247; ДЯИСП==31,8; е = 9,2520; ц=1,44; р =
= 1-56’2, Ю“23’6, ЮО20,6; реаг. Н2О, эт., щ.; р. бзл., хлф.
Хлорсульфоновая кислота HSO3C1; М — 116,52; бц. дым. ж.;
р=1,7718; /Пл = -80,5; /кип = 151 разл.; ДЯ° = -556; р = I32,
1064, ЮО105-3; реаг. Н2О, эт.
СЕРЕБРО Ag; А = 107,87; бел. металл, кб.; р = 10,5О20; /пл =
= 960,5; /кип = 2167; ср = 0.23525; С° = 25,4; S° = 42,55; Д/Г = 0;
ДС° = 0; Д//Пл = 11,3; А^исп = 251,5; т) = 2.981200; о = 114O870'945;
р = 0,01'°28, 0,1"63, 1^330, Ю1643, юо'«25; н. р. Н2О, щ.; м. р. Hg;
pear. HNO3, KCN, гор. конц. H2SO4
бромид AgBr; М = 187,77; св.-желт. кб.; р = 6,47325; /Пл=424;
разл. >700; С° =52,3; S° = 107,1; ДЯ° =—100,7; ДС° =—97,2;
ДЯПЛ = 12,6; ДЯИСП = 177424; г] = 3,30447, 2,86497, 2,53s47; а = 1534М,
152500, 149,5е00; s = 0,000016525, 0,00037'°°; р. KCN, Na2S2O3, ж.
NH3 2,4°; м. р. NH.OH; н. р. эт.
иодид Agl; М = 234,77; желт. кб. (у или а), гекс, (р); р =
= 5,71 (у); 5,61 4-5,67 (0); /пл = 554 разл.; у-> р, 136; р->а, 147;
С°=57,0 (у); S°= 115,5 (у); А№ = -61,9 (у); ДС° =-66,4 (у);
ДЯпл=9,41; s«3-10“7; р. KCN, Na2S2O3, ж. NH3 531°; м. р’
NH4OH
карбонат Ag2CO3; М — 275,75; св.-желт. мн.; р = 6,077; при
нагр. разл.; С° = 112,5; S°= 167,4; ДЯ°= —506,1; ДС° = —437,2;
s = 0.003220, 0,05'°°; р. KCN, NH4OH, Na2S2O3; н. р. эт.
нитрат AgNO3; М— 169,87; бц. ромб.; р = 4,35219; /Пл ==
= 209,7; разл. > 300; С ° = 93,05; S° = 140,9; ДЯ° = —124,5; —
= —33,6; л = 3,77244, 3,04275, 2,29342; о = 149220, 144300; s = 122,2°,
173,2'°, 222,52°, 249,625 , 274,53°, 321,94°, 449м, 604м, 770'°°; р. мет.
3,620, эт. 2,122°, ац. 0,4418, пир. 33,62°
нитрит AgNO2; М = 153,87; св.-желт. ромб.; р = 4,49; разл.
> 140; С° =79,1; S°=128; ДЯ° =—45,2; ДС° = 19,0; s = 0,15°,
0,342°, 0,4125, 0,724°, 1,37°°; н. р. эт.
(I) оксид Ag2O; 44 = 231,74; бур. кб.; 6 = 7,14-7,4; разл.
> 200; С°=65,86: S°=121,0; ДЯ° = —31,1; ДС° = —ll,3;s =
= 0,00132°, 0,0053м; р. NH4OH, KCN; реаг. кисл.; н. р. эт.
104
Свойства неорганических соединений
(II) оксид AgO; Af = 123,87; темно-сер. кб.; р = 7,44; разл.
100; взр. ПО; н. р. Н2О; pear. H2SO4, НСЮ4, NH4OH, конц. HNO3
сульфат Ag2SO4; М = 311,79; бел. ромб, или гекс.; р = 5,4529
(ромб.); /пл = 660; ромб.-> гекс., 427; разл. > 1085; С° = 131,4;
5° = 199,8; АЯ° = -717,2; AG° = -619,6; А//пл == 17,9; s = 0,57°,'
0,691 °, О,8О20, 0,8425, 0,8930, 0,984°, 1,1560, 1,3080, 1,41,0°; р. NH4OH;
н. р. эт.
сульфид Ag2S; Af = 247,80; черн. или темно-сер. кб. (а, арген-
тит), ромб. (Р, акантит)} р = 7,317 (а), 7,326 (0); tnjl = 825 (а);
842 (р); разл. > 350 (вак.); 0->а, 177; С°р = 76,53; S°= 144,0;
А/7°=—32.8; АС/° = —40,8; А#пл = 14,06; н. р. Н2О, NH4OH,
Na2S2O3; pear. HNO3, KCN, конц. H2SO4
(I) фторид AgF; M = 126,87; св.-желт. кб., расплыв.; p =
= 5,85215; /пл = 435; C°=48,l; S° = 83,7; Atf°=-206; AG° =
= —187,9; ДЯПл=17; ДЯИСП = 185435; s = 85,8°, 119.810, 172,020,
179,62s, 190,130, 216,0s0; m. p. NH4OH, эт.
(II) фторид AgF2; M — 145,86; темно-кор. мн.; p = 4,57 4- 4,78;
<пл = 690; ДЯ° = —359,4; pear. H2O, кисл.
хлорид AgCl; М = 143,32; бел. кб.; р = 5,56; /Пл = 455; /кип =
= 1550; С; = 50,79; 5° = 96,11; Д/7° = -127,1; ДО°=-109,8,
ДЯПЛ=13,2; ДАГисп=184; т) = 2,294s7, 1,74s”, 1,41697; <т= 178460,
176500. швов, 166700; р = 0,1789, I914, 101075, ЮО1294; s= 0,0000910,
0,002110°; р. NH4OH, KCN, Na2S2O3, пир. 1,920, ж. NH3 0,28°; м.р.
конц. НС1, хлоридах шел. металлов
цианид AgCN; М = 133,89; бц. триг. или кб.; р = 3,95; /пл =
= 350; С; = 66,73; S°= 107,2; Д/Г =145,9; Дб°= 156,9; ДЯПЛ =
= 11,5; s = 0.00002320; р. HNO3, NH4OH, KCN, Na2S2O3
СКАНДИЯ Sc; A = 44,96; серебр. металл, гекс, (а) или кб. (0);
р = 3,0225; /пл= 1539; /кип » 2850; а -» р, 1336; С°=25,5(а);
5° = 34,8 (а); ДЯ° = 0(а); ДО° = 0(а); ДЯПЛ=14,1; ДЯИСП =
= 315; р = 0,С1 1427, 0,1 1597, 1 ‘800, 102,8°, ЮО2380; pear. Н2О, кисл.
оксид Sc2O3; М = 137,91; бел. кб.; р = 3,8; /пл«2450;
C°=94,l; S°=77,0; ДЯ°=-1908; ДО°=-1819; н. р. Н2О; м. р.
хол. разб. кисл.; р. гор. конц. кисл.
СТРОНЦИЙ Sr; А — 87,62; серебр.-бел. металл, кб. (а или у),
гекс. (Р); р = 2,6320 (а); /пл = 768; /кип= 1390; а-> р, 215; р-> у,
605; ср = 0,ЗЮ25; С°=26,8; S° = 55,7; ДЯ° = 0 (а); ДО° = 0 (а);
ДЯПЛ = 8; ДЯИСП = 134; р = 0,0 1533, 0,1621, I733, 10877, ЮО1097;
pear. Н2О, разб. кисл.; медл. pear. конц. H2SO4; р. ж. NH3
бромид SrBr2; М = 247,43; бц. ромб.; р = 4,22; /пл = 657;
с° =76,6; S°= 143; ДЯ°=—718; ДО°=—700; о = 147700, 143800,
138,5900, 134>ооо; s = 88°, 10020, ИЗ49, 13500, 17580, 227104; р. мет.
119,420, 13680, эт. 63,920, 75,560, ац. 0,620, ж. NH3 0,008°
бромид SrBr2 • 6Н2О; М = 355,52; бц. триг.; р = 2,36*8; — 4Н2О,
88,6: —6Н2О, 180; х. р. Н2О; р. эт., мет.; м. р. ац.; н. р. эф.
Свойства неорганических соединений
105
гидроксид Sr(OH)2; М — 121,63; бц. расплыв. крист.; р =»
= 3,625; /пл = 535, разл.; S° = 94; ДЯ° = -965; s ₽ 0,41°, О,5610,
0,8120, 1,0125, 1,2330, 1,7740, 3,6860, 8,380, 27,9100; р. NH4C1, мет.;
реаг. кисл.; н. р. ац.
гидроксид Sr(OH)2 • 8Н2О; М — 265,75; бц. тетраг.; р=1,90;
—8Н2О, 100; р. хол. Н2О, NH4C1, мет.; х. р. гор. Н2О; реаг. кисл.;
н. р. ац.
иодид Srl2; Af = 341,43; бц. расплыв. пл.; р — 4,54925; /пл =
= 538; С° = 77,5; 5° = 159; АЯ° -----559; AG° = —550; о = 111600,
НО700, 106770; s = 164°, 1792», 1964», 2176», 277’», 370'»°, 421120;
р. эт., мет., ж. NH3 0,31°; н. р. эф.
карбонат SrCO3; М = 147,63; бц. ромб, или гекс.; р = 3,70;
/пл = 14976’1; ромб.-> гекс., 925; —СО2, 2211, С°=81,6; S° = 97;
ДЯ° = -1225; AG° = —1145; 5 = 0,0011'’, 0,065'»°; р. води. СО2,
солях NH4; реаг. кисл.
нитрат Sr(NO3)2; М = 211,63; бц. кб.; р — 2,986; разл. > 480;
С® = 150; S° = 195; ДЯ° = -984,1; Дб° = -787; s = 39,5°, 53,6’%
70,420, 79,525, 88,730, 90,140, 93,860, 98,080, 102,0100; р. ж. NH3 40,4°,
N2H4; м. р. эт., мет., пир., ац., конц. HNO3
нитрат Sr(NO3)2 • 4Н2О; М = 283,69; бц. мн.; р = 2,2; —4Н2О,
29,3; 5° = 363,6; ЛЯ° = -2161; AG° = -1735; х. р. Н2О; м. р.
эт., мет.
оксид SrO; М = 103,62; бц. кб.; р = 4,7; /пл = 2650; С°р — 44,52;
S° = 55,4; ДЯ° = -590,4; ДС° = -560; р = О,12068; I2262; реаг. Н2О,
разб. кисл.; м. р. эт., мет.; н. р. ац., эф.
сульфат [целестин] SrSO4; Af = 183,68; бц. ромб.; р = 3,96;
разл. 1580; 5° =122; ДЯ° = —1452; Дб° = —1334; s = 0,013220,
0,011395; м. р. кисл.; н. р. H2SO4, ац., эт.
сульфид SrS; М = 119,68; бц. кб.; р = 3,64 -j- 3,79; /пл > 2000;
= 48,7; S° = 68,2; ДЯ° = -477; ДС° = -467; о. м. р. хол. Н2О;
реаг. кисл., гор. Н2О; н. р. ац.
фторид SrF2; М = 125,62; бц. кб.; р = 4,24; /пл = 1477; /Кип^
« 2460; С° =70,0; S° = 82; ДЯ° = -1221; ДС° = -1173; Д//Пл =
= 28; р= 11600, 101827, ЮО2128; s = 0,01220; р. HF, гор. НС1; м. р.
эт., эф., ац.
хлорид SrCl2; М= 158,53; бц. кб., гигр.; р = 3,05; /пл = 874;
ZKHn~204°; С° =75,6; 5° =115; ДАТ =-834,4; Д6° =-787;
Д//Пч=16,2; а= 169880, 165950, 1621000, 1601040; s = 44,3°, 53,120,
55,525, 58,730, 65,840, 84,860, 93,180, 102,0100; р. ац. 55,618, эт., глиц.;
н. р. пир., ж. NH3
хлорид SrCl2 • 6Н2О; Af = 266,62; бц. триг.; р = 1,93317; —4Н2О,
61,3; —5Н2О, 134; -6Н2О, 250; 5° = 393; ДА7° =-2628,8; х. р.
Н2О; р. эт.
СУРЬМА Sb; Л = 121,75; серебр.-бел. металл, триг.; р = 6,68425;
/пл = 6.30,5; /кип = 1635; с = 0,20725, O.225350, O.274650-950; С°р =
= 25,2; S° = 45,69; Д/7° = 0; ДО° = 0; Д/7ПЛ = 20,1; АА7ИСП = 124,4;
т]= 1,50м», 1,267»», 1,05”"; <т = 368750; р=0,01533, 0,1’°», I73',
106
Свойства неорганических соединений
109ео, ЮО1289; н. р. Н2О, разб. НС1, разб. H2SO4; pear. HNO3,
ц. в., гор. конц. H2SO<
гидрид [стибин, сурьмянистый водород] SbH3; М= 124,77;
бц. газ; /пл = — 94; /кип ——18; при нагр. разл.; С°= 41,38; S° =
= 233,0; ДЯ° = 145,1; ДС° = 147,6; ДЯИСП = 21,1; м. р. Н2О; р. эт.,
эф., бзл., CS2; реаг. конц. кисл., ш.
(III) оксид Sb2O3 (или Sb4O6); Af = 291,50 (583,00); сер. кб.
или ромб.; р = 5,1925 (кб.); /Пл = 656; /Кип=1456; кб.-> ромб.,
572; С° =209,2; 5° = 265,3; КН° = —1417,1; Д6° = —1250,8;
ДЯПЛ== 110,0; ДЯИСП = 74,5656; р = 0,1512, I577, 10б6°, ЮО953; м. р.
Н2О, HNO3, хол. H2SO4; реаг. ш., НС1, гор. конц. H2SO4
(V) оксид Sb2O5; Af = 323,50; желт. кб. или ам.; р = 7,86 (кб.);
3,78 (ам.); разл. > 350; С° = 117,6 (кб.); S°= 125,1 (кб.); Д//° =
= —1007,5 (кб.); Д6° = —864,7 (кб.); м. р. Н2О; реаг. щ., К2СО3,
(NH4)2S, (NH4)2Sn, конц. НС1
(III) сульфид Sb2S3; М — 339,68; темно-сер. ромб, [антимо-
нит, стибнит} или ам. (от желт, до кр.); р = 4,64 (ромб.); /пл =
= 560 (ромб.); /кип = 1160; С° = 123,2 (ромб.); 5° = 181,6 (ромб.);
д//° = —157,7 (ромб.), —126,4 (ам.); Дб° = —156,1 (ромб.); о. м. р.
Н2О, разб. НС1; реаг. щ., HNO3, конц. НС1, K2S, (NH4)2Srt
(V) сульфид Sb2S5; Af = 403,80; ор.-кр. ам. пор.; р = 4,12;
пер. в Sb2S3, 170; н. р. Н2О, эт.; реаг. щ., K2S, (NH4)2Sn, К2СО3
(III) фторид SbF3; АГ = 178,75; бц. ромб., расплыв.; р =
= 4,38525; /Пл = 290; /кип = 319; S° = 105,4; ДЯ° = —923,4; ДС° =
= —778; s = 384,70; 444,720; 492,425; 563,630; реаг. гор. Н2О; р. эт.,
мет., бзл., диокс., HF
(V) фторид SbF5; Af = 216,74; бц. гигр. ж.; р = 2,9923; /Пл =
= 8,3; /кип = 142,7; = 107,5 (г.); 3° = 353,1 (г.); Д//исп = 43,39;
р = ю39,2; р, Н2О, KF
(III) хлорид SbCl3; Af = 228,11; бц. ромб., расплыв.; р =
= 3,142°; /пл = 73,2; /кип = 233; /кр = 521; ркр = 0,842; С°р = 183,3;
S°= 110,5; Д//° =—381,2: AG° =-322,5; АЯПЛ= 12,5; ДЯИС„ =
= 45,73; е = 33,275; ц = 3,93; <т = 49,674’5, 42,6137, 38,3178; р =
= 0,118,1, I45,0, 1085’4, 100,43’°; s = 601,6°, 815,8*5, 988,125, 136840,
1917s0, 4531°°, оо72; р. НС1, эт., эф., хлф., ац., CS2; м. р. СС14
(V) хлорид SbCls; М = 299,02; св.-желт. ж.; р = 2,34; ?Пл =
= 2,8; разл. > 106; 5° = 295,0; ДЯ° = —437,2; AG° = —345,35;
ДЯпл = Ю.0; ДЯисп = 48,43,0; е = 3,7821’5; р = 0; р=122’2, 1061>2;
pear. Н2О; р. НС1, эт., мет., хлф.
ТАЛЛИЙ Т1; А = 204,38; серебр.-бел. металл, гекс, (а), кб.
(0 или у); р= 11,852° (а), 11,25330; /пл = 304; /кип== 1475; а -> ₽,
234; Ср = O.13620 - 231 (а), O.147234'301 (0), 0,154304~ 500 (ж.); С° =
= 26,32 (а); S° = 64,18 (а); А/Г = 0(а); AG° = 0(a); ДЛпл =
= 4,27 (0); р = О,О160’, 0,1706, I’28, 10988, ЮО1204; н. р. Н2О, щ.;
pear. HNO3, НС1О4, H2SO4; сл. pear. НС1
(I) бромид TIBr; M — 284,27; св.-желт. кб.; р = 7,5617; /пл ~
= 460; /кип = 824; С°р = 52,51; S° = 122,6; ДЯ° = -172,7; bG° =
Свойства неорганических соединений
107
= -167,4; АЯПЛ= 16,4; ДЯИСП= 100,4; р = 0,1367, I433, 10520, 100652;
s = 0,0525, 0,2568; р. эт.; н. р. НВг, ац.
(I) гидроксид ТЮН; М — 221,38; св.-желт. иг.; при нагр. пер.
в Т12О; С ° = 47,3; S° = 255,2; \Н° = -233,5; bG° = -190.6; s =
= 25,4°, 34,318, 40,330, 49,540, 79,б65, 126,190, 149,0100; р. эт.
(III) гидроксид Т1(ОН)3; М = 255,39; кр.-кор. пор.; 5° = 102,1;
Д//° = —516,6; н. р. Н2О, щ.; pear. кисл.
(I) иодид TH; М — 331,27; желт. ромб, (а) или кр. кб. (0);
/пл = 441; /кип = 833; а-> 0, 178; С°= 53,30 (а); S°= 127,7 (а);
ДЯ° = —123,7 (а); ДС° =-125,3 (а); ДЯПЛ=14,7 (0); ДЯИСП ==
= 101,7; р = 0,1369, I436, 10533, ЮО824; s = 0,006420, 0,12100; р. HNO3,
ц. в.; м. р. эт., ац., пир.
(I) карбонат Т12СО3; М = 468,75; бц. мн.; р = 7,2; /пл = 269;
-СО2, 360; 5° =158,6; Д//° =—709,6; ДС° = -615,05; Д//пл =
= 18,4; s = 5,2318, 27,2100; н. р. эт., эф., ац.
(I) нитрат T1NO3; М = 266,37; бц. ромб., триг. или кб.; /пл в
= 206,5 (кб.); разл. > 300; ромб.-> триг., 75; триг. кб., 143,5;
С° =99,6 (ромб.); S°= 164,4 (ромб.); ДН° = —243,9 (ромб.);
bG° = -153,6 (ромб.); Д//Пл = 9,46 (кб.); о = 94,5210, 9l,42S0, 87,5300,
79.7400, 75,0460; $ = 3,91°, 6,2210, 9,5520, 14,330, 20,940, 46,260, 111,080,
414100; р. ац.; н. р. эт.
(I) оксид Т12О; М = 424,74; черн. гекс., гигр.; желт, ж.; р =
= 9,52'6; /пл = 300; /Кип = 6ОО0-00’; 161,1; Д/7° = -167,4;
ДО° = —153,1; Д//пл = 30,3; pear. Н2О, кисл.; р. эт.
(III) оксид Т12О3; М = 456,74; темно-кор. или черн., кб.
или ам.; р = 10,0 (кб.); /пл = 717 (под давл. О2 760 мм рт. ст.);
пер. в Т12О, > 400; S°= 148,1; ДА7° = —390,4; ДС° = — 321,4;
н. р. Н2О, щ.; р. кисл.
(I) сульфат T12SO4; Af = 504,80; бц. ромб, (а) или гекс. (0);
р = 6,67520 (а); /пл = 632 (0); а->0, 500; S° = 243,5 (а); ДЯ° =
= —933,7 (а); ДС° = -832,0 (а); ДЯПЛ = 23,8 (0); s = 2,70°, 3,7010,
4,8720, 6,1630, 9,2150, 10,9260, 14,6180, 18,5100; х. р. H2SO4
(I) сульфид T12S; М — 440,80; черн. триг.; р = 8,4; /пл = 448;
ДН° = —87,9; ДС° = —87,8; о = 2 1 3,6500, 2 1 0,0600, 206,5700; м. р.
Н2О, (NH4)2S; 2 pear, кисл.; н. р. щ., ац.
(III) сульфид T12S3; Af = 504,92; черн. пор.; /пл = 260; н. р.
Н2О; pear. гор. разб. H2SO4
(I) фторид T1F; М = 223,37; бц. ромб, или тетраг.; р = 8,3620
(ромб.); /пл = 322 (тетраг.); /кип = 840; ромб. -> тетраг., 82;
= 54,8 (ромб.); 5° = 95,69 (ромб.); ДЯ°=-327,0 (ромб.);
AG° = -306,2 (ромб.); ДЯПЛ= 13,87 (тетраг.); ДЯИСП = 93,43;
р= 1404, Ю474, ЮО560; $=185°, 24525, 28550; х. р. бв. HF; м. р. эт.
(I) хлорид Т1С1; М = 239,82; бц. кб.; р = 7,0; /пл = 431;
<кнп — 820; С? = 50,92; S° = 111,5; ДЯ° = —204,1; ДС° = — 185,0;
ДЯПЛ= 15,56; ДйГисп=10Г, р=0,1357, I422, 10515, 100645; s = 0,16°,
0,3220, 0.3825, 0,7850, 1,60«°, 2,3810°; р. эф., эт.
(!!!) хлорид Т1С13; М = 310,73; бц. мн., гигр.; 1Пля 155 разл.;
ДАТ = —311,3; ДО°=—290,8; х. р. Н2О; р. эт., эф.
108
Свойства неорганических соединений
(I) хромат Т12СгО4; М = 524,73; желт, ромб.; р = 6,9125;
fпл = 633; S° = 282,3; КН° = —934,2; AG° =-850,6; s = 0,00 4220,
0,ОЗ60, 0,2100; м. р. кисл., щ.
ТАНТАЛ Та; Л = 180,95; сер. металл, кб.; р= 16,620; /пл = 3015;
<кип» 5500; ср = 0,14025; О,142°-100; С°= 25,36; 3° = 41,5; Д//° =
= 0; Дб° = 0; ДЯПЛ = 34,7; Д/7ИСП = 744,8; р = 0,01305«, 0,13332,
I3705, 104135, 100 4680; н. р. Н2О, кисл., щ., ц. в.; pear. HF, HF+HNO3,
расплав, щ.
карбид ТаС; М = 192,96; зол.-желт. кб.; р — 14,4; /пл « 3800;
/кип « 5500; С° = 36,8; S° = 42,34; АЯ° = -141,8; А6° = -140,4;
н. р. Н2О; медл. pear. HF, H2SO4; pear. HF 4- HNO3
нитрид TaN; М = 194,95; гол.-сер. гекс.; р= 14,36; tnn =
= 2890 4- 3090 разл.; С°р = 42,7; 5° = 41,8; АЯ° = —252,3; AG° =
= —223,8; н. р. Н2О, HCI, HNO3; медл. реаг. гор. конц. H2SO4;
pear. HF + HNO3
(V) оксид Та2О5; М = 441,89; бц. ромб, (а) или трикл.; р =
= 8,53 (а); /пл « 1870 (трикл.); а -> трикл., 1340; С° = 134,8 (а);
S°= 143,1 (а); А/7° =—2047 (а); AG°=^-1947,7 (а); н. р. Н2О,
кисл.; pear. HF, H2SO4 + Н2О2, расплав. К2СО3, KHSO4
(V) фторид TaF5; 44 = 275,94; бц. мн., гигр.; р = 4,9815; tnn —
= 96; /кип = 229,2; С°р = 130,5; 5° = 170; А//° = -1903,6; А6° =
= —1790,8; ДЯПЛ=12,6; ДЯИСП = 51,9; р = I80'0, Ю103’5, 1001612;
реаг. Н2О; р. конц. HNO3, конц. НС1, гор. H2SO4, хлф., СС14, CS2;
м. р. эт., СН3СООН, хол. H2SO4
(V) хлорид ТаС15; 44 = 358,21; св.-желт. мн., гигр.; р = 3,6827;
/пл = 216,5; /кип = 236; Ср = 146; S° = 238; А/Г = -857,9; AG° =
= -750,5; ДЯПЛ = 34; ДЯНСП = 56,1; р=1117’6, Ю150-5, 1ОО190'4;
реаг. Н2О; р. эт., хлф., CS2, СС14, ац.; м. р. бзл., эф.
ТЕЛЛУР Те; Л = 127,60; серебр.-сер. с металл, блеском, триг.;
р = 6,2525; /пл = 449,8; <кип = 990; ср = 0,20225; Ср = 25,77; S° =
= 49,50; Д№ = 0;ДО° = 0; ДЯПЛ=17,5; Д/7ИСП = 51,0; р = 0,01376,
0 1432 рп 10вз2 юо,7»2. н. р. н2О, CS2; pear. H2SO4, HNO3, ц. в.;
медл. pear. НС1, КОН
(IV) бромид ТеВг4; 44 = 447,22; ор. мн.; р = 4,3115; /Пл=380;
£кип = 421; S° = 71,l; АЯ° = —204; AG° = —126,8; реаг. Н2О, щ.;
р. кисл.
(IV) иодид Те14; 44 = 635,22; темно-сер. крист.; р=8,40315;
/пл = 280 (под давл.); АЯ° = —63; реаг. Н2О, щ.; р. HI
(IV) оксид ТеО2; 44= 159,60; бел. ромб, {теллурит} или
тетраг.; р = 5,87 (ромб.); 6,02 (тетраг.); /пл = 733; /кип = 1257;
С°=64,0 (тетраг.); S° = 58,6 (тетраг.); АЯ° = — 321,7 (тетраг.);
Д6° = -264,6 (тетраг.); АЯПл = 29,5; А//Исп = 205; р = 0,1731, I830,
10949, ЮО1097; « = 0,00067; м. р. HNO3, H2SO4; pear. НС1, щ.
(VI) оксид ТеОз; 44 = 175,60; желтов.-бур. ам. (а) или сер.
крист. (Р); р = 5,08 (а); 6,21 (Р); разл. > 400; а-форма р. гор.
Н2О, х. р. щ.; 0-форма м. р. Н2О, щ.
Свойства неорганических соединений
109
(VI) фторид TeF6; М = 241,59; бц. газ; /пл=-37.6°’1088; /В03Р =
= -38,6; С° = 117,6; S0 = 336,0: Д7Г=-1318; ДО" = -1247,1;
ДЯПЛ = 7,9; ДЯВОЗГ = 26,8; ц = 0; р=1~112-6, 10-92Л, ЮО-67,7;
реаг. Н2О, кисл., щ.
(IV) хлорид ТеС14; М = 269,41; св.-желт. мн.; р = 3,26; /пл=-
= 224; /кип = 390; ДАТ ==—323,8; Д6° = —238,9; ДЯПЛ=18,9;
ДЯИСП = 71,1; ц = 2,57; р = 10234, ЮО304; реаг. Н2О; р. эт., бзл.,
хлф., тол., НС1; н. р. CS2
Теллуристая кислота Н2ТеО3; М— 177,61; бел. ромб, или мн •
разл. > 40; ДЯ° = —613,0; ДС°=^—318,8; м. р. Н2О, NH4OH; ре^.
кисл., щ.; н. р. эт.
Теллуровая кислота, орто- НбТеО6; М = 229,64; бц. мн. или кб.;
р = 3,07 (мн.); 3,17 (кб.); —2Н2О, 160; ДЯ° = —1287,4 (мн.); $ =
= 19,7°, 258,5100; н. р. эт.
Теллуроводород Н2Те; Af = 129,62; бц. газ; р = 5,81 г/л; /Пл —
= -51; /кип = —2; разл. > 0; С°р = 35,56; 5° = 228,8; ДЯ° = 99,7;
AG° = 85,16; ДЯпл == 4,2; ДЯИсп = 23,4; р = 0,1"1I4’3, I'96*8,10 74’9,
100“45,3; р. Н2О, эт.; реаг. щ.
ТЕРБИЙ ТЬ; А — 158,93; серебр.-бел. металл, гекс, (а) или кб. (0);
р = 8,25; /пл= 1357; /кип « 3230; С°=28,9 (а); S° = 73,51 (а);
ДЯ° = 0 (а); ДС° = 0 (а); ДЯпл = 10,8; ДЯИсп==331; pear. Н2О,
кисл.
оксид Tb2O3; Af = 365,85; бц. кб., мн. или гекс.; /пл = 2390;
С° = 116 (кб.); 5° = 156,9 (кб.); ДЯ° = -1865 (кб.); ДС°= -1776
(кб.); н. р. Н2О
ТЕХНЕЦИЙ Тс; А = 97,91; серебр.-сер. металл, гекс.; р = 11,49;
/пл = 2200; /кип « 4600; Ср = 24,3; S° = 33,5; ДЯ° = 0; bG° = 0;
ДЯпл = 24; ДЯисп = 593; р= I3100, 10350°, 10004100; н. р. Н2О, НС1,
Н2О2; pear. HNO3, ц. в.
(VII) оксид Тс2О7; Af = 309,81; желт. гигр. крист.; /Пл = П9,5;
/кип = 311; S°= 191,6; Д/Г =-1114,6; Дб° =—937,8; ДЯПЛ =
= 47,45; Д//Исп = 58,79; р. Н2О, диокс., конц. NH4OH
ТИТАН Ti; А = 47,88; серебр.-бел. металл, гекс, (а) или кб. (0);
р = 4,50520 (а); /пл = 1668; /Кип ~ 3330; а -> 0, 882; ср = 0,514° (а);
0.52425 (Р); О,568200 (а); С° =25.1 (а); 5° = 30,6 (а); Д/Г = 0 (а);
AG° = 0 (а); ДЯПЛ=15; Д//Исп = 410; р = 0,11946, I2191, 1О2490,
Ю02833. н р хол н2О, хол. разб. щ., гор. СН3СООН; реаг. гор.
Н2О, HF, НС1, конц. HNO3, гор. конц. Н3РО4, конц. H2SO4; медл.
реаг. разб. H2SO4
(IV) бромид TiBr4; Af = 367,52; желт. мн. или кб., расплыв.;
р = 3,24 (кб.); /пл = 38; /кип = 231; мн.-> кб., -15; С° = 131,5;
5° = 243,5; ДЯ° = -619,2; bG° = -592; ДЯПЛ = 12,9; ДЯИСП ^== 44,4;
реаг. Н2О; р. эт., эф., СС14
'(IV) иодид Til4; Af = 555,52; кр. гекс, или кб.; р = 4,4025; tnn =
= 155; /кип = 379,5; гекс. -> кб., 106; С°р = 125,6 S° = 246; ДЯ° =
по
Свойства неорганических соединений
= —386,6; ДС° = —381,6; Д//Пл = 19,8; ДЯисп = 5б,5; х. р. хол.
Н2О; pear. гор. Н2О; р. HI
карбид TiC; М = 59,91; сер. кб.; р = 4,92; /пл « 3140; /КИп
ра 4300; С°р = 34,3; 5° = 24,7; ДЯ° = -209; ДС° =-205,7; н. р.
Н2О, НС1, H2SO4; pear. HNO3 + HF, расплав, щ.
нитрид TiN; Af = 61,91; желтов.-кор. кб.; р = 5,43; /Пл==2950;
С° =37,1; S° = 30,3; ДЯ° = -323; AG° = -294,4; н. р. Н2О, гор.
конц. НС1, HNO3, H2SO4; pear. гор. ц. в., гор. КОН, HF (в при-
сутствии окислителей)
(III) оксид Ti2O3; Af = 143,80; темно-фиол. мн. или триг.;
р = 4,6; /пл=1830; мн.-> триг., 160; С°=95,86 (мн.); S°=77,3 (мн.);
ДЯ° = -1518 (мн.); AG° = ~ 1431,0 (мн.); н. р. Н2О, НС1; pear.
H2SO4, гор. HNO3
(IV) оксид [анатаз, рутил] TiO2; Af = 79,90; бц. 'тетраг.
(анатаз), желт, или кр. тетраг. (рутил); р = 3,6 4-3,95 (анатаз);
4.2 4- 4,3 (рутил); /Пл = 1870; разл. 2900; анатаз рутил, 8004-850;
Ср = 55,48 (анатаз); 55,02 (рутил); S° = 49,92 (анатаз); 50,33 (ру-
тил); Д/7° = —938,6 (анатаз); —943,9 (рутил); AG® =—883,3 (ана-
таз); —888,6 (рутил); н. р. Н2О, кисл.; pear. HF, расплав. KHSO4,
расплав, щ* медл. pear. конц. H2SO4
(IV) фторид TiF4; Af = 123,89; бел. расплыв. крист, или ам.;
р = 2,8го; /пл = 427 (под давл.); /возг = 285,5; С° = 114,3 (крист.);
5° = 134,0 (крист.); ДЯ°=-1649,3 (ам.); AG° = —1513,5 (г.);
Д^возг = 90,4; р = 10174 (тв.), 100227 (тв.); pear. Н2О; р. эг„ пир.;
н. р. эф.
(IV) хлорид TiCl.; М= 189,71; св.-желт. ж. илй мн.; р =
= 1,72720; /ил = —24,1; /кип = 136,35; С^= 145,2 (ж.); S° = 252,4;
Д/Г = —804,2 (ж.); AG° = -737,4 (ж.); ДЯПЛ = 9,97; ДЯИсп = 35,7;
в = 2,7920; ц = 0; р = 1~13'2, 1022’5, ЮО73*3; pear. Н2О; р. НС1
ТОРИЙ Th; 4 = 231,04; серебр.-бел. металл, кб. (а или 0); р =
= 11,725 («); *пл = 175°; 'кип«480°; а ₽> 1365*> ср = 27>32 («);
5° = 53,39 (а); ДЯ° = 0 (а); AG° = 0 (а); ДЯПл = 14; ДЯИсп = 540;
р== 0,1246°, J2730, 1ОЗО8О> юо3610; н. р. Н2О, щ.; медл. pear. H2SO4,
HF, HNO3; pear. гор. HC1, ц. в.
оксид ThO2; Af = 264,04; бел. кб. [торианит] или ам.; р =
=9,7 (кб.); /пл « 3350; /кип « 4400; С° = 61,76 (кб.); S°=65,2 (кб.);
Д/Г = -1226,7 (кб.); ДС°=—1169,1 (кб.); ЛЯял = 90; н. р. Н2О,
кисл., щ.; pear. HNOa + HF
сульфат Th(SO4)2; Af = 424,15; бц. крист.; р = 4,3718; разл.
> 400; С° = 173,2; 5° =148.1; ДЯ° = —2541,4; ДС° = -2306,2;
s = 0,75°» 1,3820, 1,9930, 3,0040, 3,3543, 1,63б°, 0,81800, 0,70100
фторид ThF4; Af = 308,03; бц. мн.; р = 6,3224; /пл =1110*,
/кип « 1650; Ср = 110,71; S° = 142,05; ДЯ° = -2111; bG° = -2016;
Д^пл- 19; Д//Исп = 270; н. р. Н2О, HF; р. гор. H2SO4, НС1О4
хлорид ThCl4; Af = 373,85; бц. ромб, (а) или тетраг. (0), гигр.;
р = 4,59 5; /пл = 770; /кип==921; а-» 0, 405; S° = 202 (а); ДЯ° =
Свойства неорганических соединений
111
= -1190 (a); AG° = —1101 (а); АЯПЛ«61,5; А#исп=129; р —
= 10697 (тв.), ЮО781; х. р. хол. Н2О; pear. гор. Н2О; р. кисл.,
эт., эф.
ТУЛИЙ Тгп; А = 168,93; серебр.-бел. металл, гекс.; р=9,32;
/пл = 1545; /кип « 1950; Ср = 27,0; S° = 74,01; А#° = 0; AG° « Ос
АЯпл == 16,9; А#исп=191; медл. реаг. Н2О; реаг. кисл.
УГЛЕРОД
(алмаз) С; А = 12,01; бц. кб.; р = 3,515го; <пл > 3500; С°р =*
= 6,117; 3° = 2,368; ДЯ°= 1,828; AG° = 2,833; и. р. Н2О, кисл., щ.
(графит) С; Л =12,01; сер. с металл, блеском, гекс.; р
= 2,265го; «возг «г 3700; С°р = 8,54; S° = 5,740; Atf° = 0; AG° = 0;
н. р. Н2О, кисл., щ.
(II) оксид [окись углерода] СО; М = 28,01; бц. газ; р =з
= 1,25° г/л; /Пл = -205; /кип = —191,5; /кр = -140,23; ркр = 3,499;
ркр = 0,301; =29,11; 5° = 197,54; АЯ° = -110,52; AG° «
= -137,14; АЯПЛ = 0,838; АЯИсп = 6,040; е = 1,0063425; ц = ОД В
р==1-22б,9 Ю-221Л 1оо-2О5,9. s (мл) = 3,5», 2.8210, 2,3220, 2,1
2,00м, 1,7740, 1,49м, 1,43м, 1,41М; р. эт.
(IV) оксид [диоксид углерода, двуокись углерода] СО2; М =*
= 44,01; бц. газ, ж. или кб.; р = 1,977° г/л; 1,101 ~37 (ж.); 1,56“ 79
(тв.); /пл = —56,60,52; «возг = -78,50; /кр = 31,00; ркр = 7,887;
ркр = 0,468; С°р = 37,11; S° = 213,68; Д/Г= -393,51; ДО°=-394,38'
Д/Упл = 8,37; Д/7ВОЗГ = 25,23; в = 1,00099°; р = 0,1~147,7, 1~135,2,
10-П9.9, 100-100.5. s (МЛ) = 171,3°, 119,410, 87,820, 75,925. 66,53°,
53,040, 43,650, 35,9м; р. эт., мет., ац., хлф., СС1«, бзл., СНзСООН
Сероуглерод CS2; М = 76,13; бц. ж.; р= 1,263м; л= 1.629518;
«пл = -111.9; 1КИП = 46,24; /кр = 279; ркр = 7,90; ркр = 0,44; С°р =
= 75,73; 5° = 151,0; ЬН° = 88,7; ДС° = 64,4; ДЯПЛ = 4,39; ДЯИСП =
=26,78; е = 2,62525; ц = 0; Т) = 0,433°, 0.36520, 0.3194». 0,2975°, а —
= 35,45°, 32,4го, 27,850; р=1~73,8, 10“ 44,0 ЮО-4,8; з = 0,179го,
0,0 1 450; р. эт., эф.
УРАН U; Л = 238,03; серебр. металл, ромб, (а), тетраг. (Р) или
кб. (у); р = 19,0425 (а); /пл = 1134; /кип « 4200; а -> р, 668; Р -> Y,
775; С°р = 27,7 (а); S° = 50,2 (а); АЯ° = 0 (а); AG° = 0 (а); АЯПЛ =
= 9,2; АЯИСП = 494; р = 0,12166, I2456, 102824, ЮО3205; реяв. НС1,
HNO3, гор. Н3РО4; медл. pear. Н2О, H2SO4, хол. Н3РО4, HF; н-
р. щ.
(III) бромид UBr3; Af=477,74; темно-кр. гекс., гигр.; р = 5,98;
*пл = 73°; ср == 105; 5° = 205; АЯ° = -649; AG° = -620; АЯПЛ =
= 46; р=1977; 101127; ЮО1332; pear. Н2О; р. эт.; н.р. бзл.
(IV) бромид UBrr, М = 557,65; темно-кор. мн.; р = 5,3526;
/пл = 519; /кш1 = 765 разл.; С° = 131; 5° = 205; АЯ° =-802;
AG° = -768; АЯПЛ = 72; АЯИСп= 126; р= I476 (тв.), 10538, ЮО643;
X. р. Н2О; р. ац.; н. р. эф.
112
Свойства неорганических соединений
(ПО иодид UI3; М = 618,74; черн. ромб., гигр.; р = 6,38;
Гйл » 788; /Кип « 1750; S° = 238; Д/Г = -442; bG° = -446; р =
« 197<; 101148; ЮО1402; реаг. Н2О
(IV) иодид UI4; М = 745,65; черн. крист., гигр.; р = 5,615; /Пл =
« 520; /Кип 762; 5° = 282; Д/Г =-509; AG° = -510; ДЯПЛ ==
«23,6; р=^ 1476 (тв.), 10540, ЮО642; реаг. Н2О
карбид UC; М = 250,04; черн. кб.; р = 13,63; /пл =* 2400; С°р =
« 50,6; S° = 59,7; Д/Г = —97,5; ДС° = —98,6; медл. реаг. хол.
гор. Н2О, Н2О; реаг. гор. Н2О
карбид UC2; М = 262,05; р = 11,28; /пл « 2500; С® =61,3;
S° —67,7; Д/Г = — 88; ДС° = —90; медл. реаг. хол. Н2О; реаг.
гор. НС1, HNO3, H2SO4, щ.
нитрид UN; Af = 252,04; св.-сер. кб.; р = 14,32; /Пл « 2850
(в атм. N2); С°р = 47,8; S° = 62,5; Д/Г = -310; ДО’ = -285; реаг.
Гор. Н2О, распл. щ.; н. р. H2SO4, НС1, NaOH
(IV) оксид UO2; М = 270,03; темно-кор. кб. [уранинит]-, р =
г= 10,95; /пл« 2850; /кип « 3450; С°= 63,59; S° = 77,0; Д/Г =
*= —1085; Дб° = —1032; н. р. Н2О; реаг. конц. HNO3, Ц. в., Na2O2,
гор. конц. H2SO4, Н3РО4
(VI) оксид UO3; Af = 286,03; op. ромб, (а), мн. (0 или у),
Кб. (д), трикл. (в) или желт, ам.; р = 8,34 (а); 8,02 (у); разл.
> 500; С°р = 84,35 (у); S° = 98,6 (у); Д/Г = —1217 (а); -1224 (у);
= —1147 (у); н. р. Н2О; реаг. кисл., щ.
(IV) сульфид US2; Af = 302,15; темно-сер. гекс, (у), ромб. (0)
или тетраг. (а); р = 7,54; /Пл = 1680; у-> 0, 425; 0->а, 1350;
С’=74,64 (у); S°= 110,4 (у); Д/Г = —526 (у); ДС° = -524 (у);
pear. Н2О, НС1, HNO3
(III) фторид UF3; Af = 295,02; кр.-фиол. гекс.; р = 8,96;
/пл= 1495; /кип «2300; S°=117; Д/Г = —1506; ДС° = -1436;
Д/7пл = 37; р=11447, 101657, ЮО1944; н. р. Н2О; медл. pear. НС1,
разб. HNO3; реаг. конц. HNO3, гор. конц. H2SO4
(IV) фторид UF4; Af = 314,02; з. мн.; р = 6,7 4-6,9; /Пл =
= 1036; /кип « 1700; С° = 116,0; S°= 151,7; ДЯ° = -1910; Д0° =
= -1820; ДЯпл = 47,0; ДЯИСп = 200,4; а = 1911060, 1831100, 1641200;
14513°°, 1261400; р = Ю1089, 1001243; s = 0,0125; реаг. конц. кисл., щ.;
н. р. разб. щ.
(V) фторид UF5; Af = 333,02; бц. тетраг., гигр.; р = 5,81.
/пл == 348; разл. > 400; С°р = 132; S° = 188; Д/Г = -2072; ДС° =
= —1962; Д/7ПЛ = 47; реаг. Н2О
(VI) фторид UF6; Af = 352,02; бц. ромб.; р = 5,06; /пл =
= 64,00,146; /возг = 56,5; fKp = 230,2; ркр = 4,61; С°р = 166,8; S’ =
= 227,8; Д/Г = —2197; ДС° =-2069; Д/7Возг = 47,7; <у = 17,765;
р = 0; р = 1 “30’2, 10 - 6’2, 10023’6; реаг. Н2О, эт., эф., бзл.; х. р.
С2Н2С14; м. р. хлф.; н. р. CS2
(III) хлорид UC13; Af = 344,39; кр. гекс.; р = 5,35; /Пл = 841;
/кип== 1780; С° = 102,9; 5° =159,1; Д/Г =-867; ДС° = -800;
Свойства неорганических соединений
113
р= 11023, IO1202, 1001778; pear. Н20, кисл., мет. сп.; р. лед.
СНзСООН; н. р. СС14, ац., хлф.
(IV) хлорид UC14; М = 379,84; темно-з. тетраг., гигр.; р =
«=4,87; *пл==590‘. Ue792‘. С° = 122,0; 5° =197,2; ДЯ° =
= —1019; AG° = —930; ДЯпл = 50,0; р = I512 (тв.); 10577 (тв.);
100е45; pear. Н2О; р. ац., пир., этилац.; н. р. бзл., хлф., эф.
(V) хлорид UC1/, Л4 = 415,29; кр.-кор. мн., гигр.; р = 3,18;
разл. 320; 5° = 242,7; ДЯ°=-1О36; ДО° =-993,3; р = I262 (тв.).
Ю308 (тв.); pear. Н2О, ац., эф., эт.; р. СС14, CS2
(VI) хлорид UC16; М = 450,75; темно-з. или чери. триг.; р =
= 3,6; /пл = 177 разл.; С°р = 176; 5° = 285,6; Д7Г = -1095; ДС° =
= —966; р = I104, 10142; pear. Н2О; р. СС14
Уранил
ацетат UO2(CH3COO)2 • 2Н2О; М = 424,15; желт, ромб.;
р = 2,8915; —2Н2О, ПО; разл. 275; ДЯ° = -2615; s = 7,7315; pear,
гор. Н2О; х. р. эт., эф.; р. кисл.
нитрат UO2(NO3)2 • 2Н2О;, М = 430,07; желт. ромб, или мн.;
р = 3,35; разл. > 100; 5° = 328 (мн.); Д#° = —1979 (мн.); AG° =
= —1621 (мн.); s = 98°, 10810, 11920, 12725, 13830, 16340, 20350,
4ОО80; р. эт., эф., ац.
сульфат UO2SO4 • ЗН2О; М — 420,13; желто-з. крист.; р =
= 3,2816,5; разл. 100; S° = 283; ДАТ =—2747; Дв°=—2415; s =
= 1513°, 160s®, 238100; р. эт.
хлорид UO2C12; М = 340,93; желт, ромб.; р = 5,28; /Пл = 578
разл.; С° = 107,9; S°= 150,5; ДАТ =—1243,5; ДО° =—1145,8; р.
Н2О, ац., пир.; и. р. СС14, бзл.
Урановая кислота H2UO4; М = 304,04; желт. ромб, (а или 0);
р = 5,93; а 5,1; -Н2О, >250; S°= 112 (0); ДЯ° = -1534 (0);
ДО’=—1391 (($); и. р. Н2О, щ.; р. кисл., К2СО$
ФОСФОР
(белый) Р4; М = 123,90; бц. иди желтое, воскообразн. кб.;
р=1,83; /Пл —44,1; /Кип = 257; на возд. воспл., 34; /кр = 695;
ркр = 8,1; С°р = 23,8; S° = 41,1; ДАТ = 0; Ьв° = 0; ДЯПЛ = 0,659;
р=175, 10123, ЮО190; s = 0,000315; р. ац. 0,1425, 0,2249, бзл. 3,220,
5,754°, 7,90м, эф. 1,0420, l,392s, 2,0035, СС14 1,27s®, 1.824®, эт. 0,3113
CS2 434°, 6305, 880’°
(красный) Р4; М = 123,90; кор.-кр. трикл.; р = 2,0 -г- 2,4;
/пл = 5934,36; /возг = 429; на возд. воспл., 240; С° = 21,2; S° =
= 22,8; ДАТ = -17,4; ДС° = -11,9; ДААПЛ = 17593; ДААВОзГ = 29,8;
р = 123в, 10237, ЮО349; н. р. Н2О, CS2, эф.; р. абс. эт.
(черный) Р4; М = 123,90; черн. ромб.; р = 2,69; /Возг = 453;
пер. в кр. Р, 5662,8; С° =21,6; S° = 22,7; ДАТ =—38,9; ДО° =
= -33,4; р= I290, 10337-5, ЮО394, н. р. CS2, конц. H2SO4
(III) бромид РВг3; Л4 = 270,69; бц. дым. ж.; р = 2,87; п =
= 1.69726’6; /пл = -40,5; <кип = 173,3; С°р = 76,1 (г.); S° = 348 (г.);
ДЯ° = —132 (г.); -177 (ж.); ДО° =-155,7 (г.); ДЯИСП = 38,7;
е = 3,920; |х = 0,602°; 0 = 44,7°, 36100; р = 1044’7, ЮО102,3; pear.
Н2О, эт.; р. эф., хлф., CS2, СС14
114
Свойства неорганических соединений
(V) бромид РВг5; М — 430,49; желт, ромб.; /Пл = 106 разл.;
ДЯ° = —289; pear. Н2О; р. CS2, СС14, бзл.
(III) иодид PI3; М — 411,69; темно-кр. гекс., расплыв.; р =
= 3,89; /Пл = 61,0; /кип > 200 разл.; S° = 192; Д#° = —45,6; =
= -44,8; сг = 56,575, 51,4150; р= 1082, ЮО147; реаг. Н2О; х.
р. CS2
(III) оксид Р4О&; М = 219,89; бел. мн., расплыв.; р = 2,13521;
/пл = 23,8; /кип= 175,4; С° = 145,6 (г.); 5° = 346,9 (г.); А//° =
= -1640; AZ/пл =14,1; Д#исп = 43,4; о = 37,030. 34,750, 31,2е0.
27,7110; р— 1052’9, ЮО107,7; pear. Н2О; р. CS2, эф., бзл., хлф.
(V) оксид Р4О10; М = 283,89; бел. ромб, или триг., расплыв.;
р = 2,72 (ромб.); /пл = 42Оо>491 (триг.); /возг = 359 (триг.); С°р =
= 211,7 (триг.); S° = 228,9 (триг.); Д№ =—2984 (триг.); AG° =
=—2697,6 (триг.); ДЯвозг = 65,3 (триг.); р=1190 (триг.), 1023Г
(триг.), 100295’’8 (триг.); pear. Н2О; р. H2SO4; н. р. CHSCOOH
(V) оксобромид РОВг3; М = 286,69; бц. пл.; р = 2,82°; /Пл ==
= 55,7; /кип = 192,0; С°=90,0 (г.); $° = 360 (г.); АЯ° =-458,1
(тв.); Дб° = —430,5 (тв.); ДЯИСП = 45,6; реаг- Н2О; р. CS2, H2SO4t
эф., бзл., хлф.
(V) оксофторид POF3; М = 103,97; бц. газ; р = 4,8 г/л; /Пл =
= -39,10,1038; /возг = -39,5; С°р = 68,66; 3° = 284,9; AZT = -1252;
AG° = -1203,7; ДЯвозг = 37,7; ц = 1,74; р = 10“ 81>9, 100“ 61'5; реаг.
Н2О; р. эт., ац., бзл., ССЦ
(V) оксохлорид РОС13; М = 153,33; бц. дым. ж.; р = 1,675;
п = 1,46025; /пл = 1,2; /кип = 107,2; С°р = 138,8; 3° = 222,5; AZ/° =
= -597,5; AG£>=—521,3; Д#пл=13,1; А77исп = 34,5; в = 13,725;
ц = 2,4020; t] = 1,06525; а = 31,625; р = 102, ЮО46'5; реаг.
Н2О, эт.
(III) фторид PF3; М = 87,97; бц. газ; р = 3,90720 г/л; /пл в
= -151,5; /кип = —101,4; /кр =-2,05; ркр - 4,326; С° =58,70;
5° = 272,6; ДЯ° = —956,5; Д6° = —935,66; ДЯПЛ == 0,937; Д7/исп =
= 14,58; р,= 1,03; р= 10“ 150, 100“ 128; реаг. Н2О, щ.; р. эт.
(V) фторид PF5; Af = 125,97; бц. газ; р = 5,805 г/л; /Пл —
= —93,7; /кип = -84,55; С° = 83,3; 5° = 293; ДЯ° = -1593;
AG° = —1517,2; ДЯПЛ=И»9; ДЯИСП=17,2; ц = 0; р=Ю“123,
1ОО~106; реаг. Н2О
(III) хлорид PCI3; М = 137,33; бц. дым. ж.; р = 1,57; п =
= 1.51614; /пл--90,3; /кип=75,3; /кр = 290; Ркр = 0,520; С°р =
= 74,1 (г.); S° = 311,7 (г.); Atf° = -311,7 (ж.); ДО° =-260,5 (г.);
Д77исп = 30,5; е = 4,722; Ц = 0,78; а = 29,3°, 21,975; р=1~51'8,
10-2U5 1оо2О.б. реаг Н2О. р эф> бзл > хлф CS2 CCi4
(V) хлорид РС15; Af = 208,24; бел. тетраг.; р==2,11; /Пл ==
= 166,8 (под давл.); /возг = 159; /кр = 372; ДЯ° = —435,6;
ДЯВОЗГ = 63,2; р= 1078, ЮО116*8; pear. Н2О; р. СС14, CS2
Свойства неорганических соединений 115
Фосфин РН3; М = 34,00; бц. газ; р = 1,5294 г/л; /Пл = —133,8;
/кип = —87,42; на возд. воспл.; /кр = 51,3; ркр = 6,54; Ср = 37,1;
$’ = 210,2; ДЯ’ = 5,4; ДО’=13,4; ДЯПЛ=1,13; ДЯИСП = 14,61;
ц = 0,58; р=1~159, 10” нз, 100“ 1I9; s (мл) = 2720; р. эт., эф.
Фосфин, ДИ- Р2Н4; М = 65,98; бц. ж.; р = 1,012; /Пл в —99,0;
f кип —65,2; на возд. воспл.; ДЯ° = 2Г(г.); ДЯИСП = 25,5; н. р.
Н2О; р. эт., скипидаре
Фосфористая кислота, орто- Н3РО3; М = 82,00; бц. расплыв.
крист.; р — 1,б521; /Пл = 74; разл. 200; ДЯ° = —952,3; ДЯПЛ = 15,5;
S = 309°; 69430; р. эт.
Фосфорная кислота, мета- НРО3; М = 79,98; бц. стеклов. рас-
плыв.; в расплаве и водн. р-рах существует в виде полимеров;
р = 2,2 4- 2,5; при нагр. возг.; ДЯ° = —949,3; медл. реаг. хол. Н2О;
реаг. гор. Н2О; р. эт.
Фосфорная кислота, орто- Н3РО4; Af=98,00; бц. мн., расплыв.;
р = 1)87; /пл = 42,35; пер. в Н4Р2О7, 213; С° = 106,1; S°= 110,5;
ДЯ° = —1279; Дб?° = —1119,1; ДЯПЛ=13; $ = 54820; о. х. р. гор.
Н2О; р. эт.
Фосфорная кислота, дву- [пирофосфорная кислота] Н4Р2О?;
М = 177,97; бц. крист.; /пл = 61; ДЯ° =-2242; ДЯПЛ = 9,2; з =
= 70923; реаг. гор. Н2О; х. р. эф., эт.
Фосфорноватистая кислота Н3РО2; М = 66,00; бц. расплыв.
крист, или маслянист, ж.; р=1,4919; /Пл = 26,5; разл. >50; ДЯ® =
= —614,6; ДЯПл = 9,6; р. Н2О; х. р. эт., эф.
ФТОР F2; М = 38,00; св.-желт. газ; р = 1,693 г/л; /Пл =
= -• 219.6; 'кнп = -188,13; 1кр = -129;. ркр = 5,6; С°р = 31,3; S’ -
= 202,7; ДЯ’ = 0; Ьв° = 0; Д/7„л = 0,510; ДЯисп = 6,54; р = 1-221,
КГ213-7, 1ОО~202-6; реаг. Н2О
Фтороводород [фтористый водород; водный раствор — плави-
ковая кислота] HF; Af = 20,01; бц. газ или ж.; р = 0,9913 (ж.);
/пл — —83,36; ^кип = 19,52; /Кр = 188; Ркр == 6,49; рКр = 0,29; Ср =
= 2,4°; Ср = 29,14; $’=173,7; ДЯ’ = —270,7; AG’=—272,8;
ДЯПЛ = 3,93; ДЯНСП = 32,59; 8 = 83,6°; ц=1,91; t] = 0,53°; а =
= 10,1°; р=10-66-6, ЮО-28,1; оо Н2О
ХЛОР Cl2; Af = 70,91; желтов.-з. газ; р = 3,214 г/л; /Пл “ —101,03;
'кип =-ЗМ; *кр= 144; ркр=7,71; Ркр=0,573; Ср = 0,471°-24;
С°р = 34,94; S’ = 222,9; ДЯ’ = 0; ДО’ = 0; ДЯПЛ = 6,406; ДЯИСП =
= 20,41; t) (мкП) = 13.320, 18,8150; р = 1~118, Ю-101’5, 100" 71>9;
з (мл) = 461°, ЗОО20, 20225, 1444°, 10260, 68’°; р. СС14 9770° мл,
548019 мл, 342040 мл, хлф., бзл.; реаг. щ.
(I) оксид С12О; М = 86,91; желтов.-кор. газ или кр.-бур. взр.
Ж.; Р = 3,89 г/л; <пл=—116; <кип = 2; С°= 45,40; S’= 266.2;
ДЯ° = 76,6; Дв’= 94,2; ДЯИСП = 25,9; ц = 1,69; р = 1“", 10~73,
ЮО 39; реаг. Н2О; х. р. СС14
116
Свойства неорганических соединений
(IV) оксид [диоксид хлора] С1О2; М — 67,45; зеленое.-желт,
газ или кр.-бур. взр. ж.; р=1,64°(ж.); /пл = —59; /Кип = 9,7;
С°р = 41,97; 5° = 257,0; А//° = 105; AG° = 122,3; АЯИСП = 26,3;
ц = 0,78; pear. Н2О, щ.; р. СС14
(VII) оксид С12О7; М — 182,90; бц. маслянист, взр. ж.; р =
= 1,86°; /пл ==—90; /КИп = 80 разл.; АЯ° = 251; АЯИСП = 32,3;
ц = 0,72; р=1“47, 10~ 14>6, 10028,3’> pear. Н2О; р. СС14, бзл.
(I) фторид C1F; М = 54,45; бц. газ; р = 1,67“ 108 (ж.); 1ПЛ =
= —155,5; /кип = —100,1; С°= 32,09; S° = 217,8; ДЯ° = — 49,9;
AG°= -51,4; ДЯИСП = 22; р, = 0,65; р= I-153-5, Ю"139-3, 100~,2,,2’>
реаг. Н2О
(III) фторид C1F3; М = 92,45; бц. газ или зеленое.-желт, ж.;
р = 1,866’°; /пл = -76,31; /кип = 11,76; /кр = 170; ркр = 6,4; РкР =
= 0,652; С°р = 63,85; 5° = 281,5; АЯ° =-157,7; AG° =-117,8;
АЯПЛ = 7,6Г, А#исп = 27,53; р = 0,55
Хлороводород [хлористый водород; водный раствор — соля-
ная кислота] НС1; М = 36,46; бц. газ; р = 1,639 г/л; /Пл = —114,2;
,КНП=-85,08; /кр = 51,4; ₽кр = 8,26; ркр = 0,42; ср = 0,8113»;
С’ = 29,13; = 186,8; ДЯ° = -92,3; ДО0 = -95,2; ДЯПЛ = 1,99;
Д#исп = 16,15; е= 1.003821, 9,12“90’4 (ж.); ц = 1,03; т) (мкП)=133°,
14320, 15850, 183100, 23O200; р=1“152, 10“136, 100“ ”4, 200“ 10\
400“95, s=82,3°, 67,330, 63,340, 59,65», 56,16»; р. эт., эф„ бзл.
Хлорная кислота НС1О4; М = 100,46; бц. дым. гигр. ж., термин,
нестаб., взрывоопасна; р = 1,76820; /пл = —101; /кип = 25; С°р =
= 120,4; S° = 188; АЯ° = -34,9; AG° = 84,0; АЯПЛ = 6,93; АЯИсн=
= 40; р. Н2О, эт.
ХРОМ Сг; Д = 52,00; сер. металл, кб.; р = 7,19; /пл = 1890;
/кип = 2680; С* = 23,3; S° = 23,6; АЯ° = 0; AG° = 0; АЯПЛ = 21;
ДЯИСП = 338; р = о»ОО11240, 0,1’513, I1695, 101922, ЮО2220; н. р. Н2О,
HNO3, ц. в.; pear. НС1, H2SO4
-аммоний сульфат [хромоаммониевые квасцы]
Cr2(SO4)3 • (NH4)2SO4 • 24Н2О; М = 956,66; з. или фиол. кб.; р =
= 1,72; /пл = 94; С° = 1407; 5° = 1423; АЯ° =-11346; AG° =
= -9349; s = 2,l°, 15,740; р. эт.
(III) бромид СгВг3; М = 291,71; темно-з. триг.; р = 4,25
/ВОЗГ = 927; при нагр. на возд. пер. в Сг2О3; С° = 96,44; S° =
= 159,7; А//° =-400,4; AG°=-372,9; р= 1693, 10772; р. Н2О; х.
р. эт.; реаг. щ.
-калий сульфат [хромокалиевые квасцы] Cr2(SO4)3 • Кг$О4 •
• 24Н2О; М = 998,78; фиол. или з. кб.; р = 1,83; /пл = 89: —24Н2О,
350; АЯ° =-11580; р. Н2О; н. р. эт.
карбид Сг3С2; М = 180,01; сер. ромб.; р = 6,68; /пл = 1830
разл. Ср = 98,44; S° = 85,44; АЯ° =-79,5; AG° = -81,2; н. р.
Н2О, кисл.; реаг. гор. конц. НС1О4
Свойства неорганических соединений
117
карбонил, гекса- Сг(СО)6; М = 214,06; бц. ромб.; р = 1,77;
^возг^ 151 разл.; разл. > 130; взр. 210; С°=240; S° = 314; Д/7°=
= —1077,4; AG° =—970,4; АЯВОЗГ = 69,592; р=136, 1068, ЮО107.4;
м. р. хлф., СС14; н. р. бзл., эф., эт.
нитрат Cr(NO3)3 • 9Н2О; М — 400,15; пурп. мн. пр.; /пл = 37;
разл. 125; С° = 454,4; 5° = 508,4; р. Н2О, эт., ац.
нитрид CrN; 44 = 66,00; черн. кб.; р = 5,8; разл. 1500 (вак.);
при нагр. на возд. пер. в Cr2O3 + N2; С° = 56,5; S° = 52,7; А//°=
= —123,4; AG°==—103,5; н. р. Н2О; pear. H2SO4, ц. в., бв. НС1
(III) оксид Cr2O3; М — 151,99; з. триг.; р = 5,21; /Пл — 2335
разл.; = 118,8; 5° = 81,2; АЯ° = -1140,6; AG° =—1059,0; н.
р. Н2О, эт.; м. р. кисл., щ.; реаг. расплав, щ.
(VI) оксид СгО3; М = 99,99; кр. ромб., расплыв.; р = 2,8;
/пл= 197 разл.; 5° = 73,2; АЯ° = —590,4; s = 163°, 16720, 17140,
17560, 19080, 199100; р. эт., эф., H2SO4
сульфат Cr2(SO4)3 • 18Н2О; М— 716,43; сине-фиол. кб.; бв.
фиол.-кр. гекс.; р = 1,7; — 12Н2О, 100; С° = 280,7 (бв.); S° =
= 287,9 (бв.); АЯ° = -3308 (бв.); AG° = —2984 (бв.); s = 6425;
р. эт.
(III) фторид CrF3; М = 108,99; з. ромб.; р = 3,78; tвозг«1200;
Ср = 78,74; 5° = 94,14; АЯ° = —1159,0; AG° = -1089,3; s = 420,
660; р. HF; м. р. кисл.; н. р. эт.
(II) хлорид СгС12; 44= 122,90; бел ромб., расплыв.; р = 2,8;
/пл = 824; *кип = 1330; С°=71,17; Sc = 115,65; А/7° = -395,4;
AG° =—356,3; А#пл==36,8;‘АЯИсп== 198,3; р = I842, 10966, ЮО1124;
реаг. Н2О; м. р. эт.; н. р. эф.
(III) хлорид СгС13; М — 158,36; роз.-фиол. гекс, или мн.;
р = Зс,ОЗ; /пл = 1152 (под давл.); *возг « 950; С°= 91,80 (мн.);
5° =124,7 (мн.); АЯ° =-570,3 (мн.); АС° = -500,7 (мн.); р =
= I684, 10761, ЮО852; м. р. Н2О, эт., эф., ац.; х. р. Н2О в присут-
ствии следов восстановителей
ЦЕЗИЙ Cs; А = 132,91; блеет, желтов. металл, кб.; р = 1,9020;
/пл = 28,5; /кип = 672; С°= 32,2; S° = 85,2; АЯ° = 0; AG° =0;
ДЯПЛ = 2,09; ДЯИСП = 68; т) = 0.63043'4, 0,475м'6, 0,375168; р = I278,
10387, ЮО515; реаг. Н2О, эт.
бромид CsBr; М = 212,81; бц. кб.; р =4,44; 3,13637(ж.); п = 6984;
/пл = 638; /кип = 1290; С° = 53; S°=113, Д/7° =-405,5; AG°=
= —393; о = 82,2660, 79,5700, 76,1750, 72,7800, 70,7830; р= 1748, 10885,
ЮО1071; s = 81,9°, 107,618, 123,325, 155,240, J9560, 2 1 480; р. ж. NH3
4,58°, эт.
гидроксид CsOH; 44 = 149,91; бел. расплыв. крист.; р = 3,68;
*пл = 343; /Возг « 400; S° = 103; АЯ° = -417; AG° = -362; АЯпл=
= 4,6; s = 385,615; 303,030; х. р. эт.
иодид CsI; 44 = 259,81; бц. кб.; р = 4,51; п— 1,7876; /Пл =
= 632; /кип = 1280; Ср = 85,9; S° = 122,2; АЯ° = 346,5; а = 73>2650;
118
Свойства неорганических соединений
69 97°°, 63,7°°°, 58,0900, 52,7’000; р = I737, 10872, 100’°°°; s = 44,l°,
67,515, 85,625, 122,8°°, 170,87°; р. эт., ж. NH3 151,7°
карбонат Cs2CO3; М — 325,82; бц. расплыв. крист.; разл. 610;
S° = 204; s = 260,515; р. эт. II19, эф.; реаг. кисл.
нитрат CsNO3; М— 194,91; бц. гекс. (Р) или кб. (а); р = 3,691
/пл = 409; р->а, 154; S°=154; Д№ = —505,7; ЫГ = — 405;
а = 91420, 89450, 85°°°, 81°°°, 78°°°; s = 9,3°, 14,9'°, 23,020, 27,025,
33,930, 47,240, 64,4°°, 83,8°°, 134,080. 197,0100; р. ац.
оксид Cs2O; 44 = 281,91; ор.-кр. гекс.; р = 4,36; разл. > 360;
3° = 146,9; Д/Г = —346; AG° = —308; реаг. Н2О, ж. NH3; медл.
реаг. эт.
пероксид [перекись цезия] Cs2O2: 44 = 297,81; св.-желт. иг.;
р = 4,25; /пл = 594; разл, 650; S° = 180; ДЯ° = —450; AG° = —393;
реаг. Н2О
сульфат Cs2SO4; 44 = 361,87; бц. ромб. (Р) или гекс, (а);
р = 4,24; п = 1,560; 1,564; 1,566; 1„л = 1015; 0 -> а, 600; 3° = 211,9;
ДЯ° = —1444,3; ДС° = —1324; а=110|°40, 106“°°, 99,20°, 85 150°;
5 = 167,1°, 178,720, 184,1°°, 189,94“, 199,9°°, 210,380, 220,310°; н.р.эт. ,ац.
супероксид [надперекись цезия] CsO2; 44 = 164,90; желт,
тетраг.; р = 3,77‘°; /пл = 560; ДЯ° = —286; ДС° = —242; реаг. Н2О
фторид CsF; М — 151,90; бц. кб.; р = 3,59; ге = 1,48; 1ПЛ —
= 703; /кип = 1250; С° = 51,1; 3° = 93; Д/7° = -554; ДО° = -525;
а = Ю4720, 1027°°, 98800, 90900, 8398°; р= 1710, 10844, ЮО1025; s =
= 528,9°, 572,92°, 599,3°“; и. р. эт.
хлорид CsCl; 44= 168,36; бц. кб.; р = 3,97; ге = 1,6418; 1Пл =
= 645; 1кип = 1300; С° = 52,7; S° = 101,2, А/7° = -442,4; AG° =
= —414; ДЯПЛ = 20,3; ДЯИсп = 138; а = 89°°°. 8770°, 80800, 72°°°,
64’°°°; р = I745, 10882, ЮО1068; s = 161,4°, 174,710, 186,520, 197,3°°,
208,040, 218,5°°, 229,7°°, 250,080, 270.5100; х. р. эт.
ЦЕРИЙ Се; А — 140,12; серебр.-бел. металл, кб. (а, у или б) или
гекс. (Р); р = 6,77 (у); 1Пл = 804; 1кип « 3700; <х->Р, -130; Р~>у,
126; С° =26,9 (Р); S° = 71,5 (Р); ДЯ° = 0 (Р); Д0° = 0 (Р); АН„Л=
= 5,2; ДЯИСП = 409; р = 0,0Г292, 0,11442, Г°“2; 10,8в0; и. р. Н2О, эт.;
реаг. кисл.
(III) нитрат Ce(NO3)3 • 6Н2О; 44 = 434,22; бц. трикл., расплыв.;
—ЗН2О, 150; разл. 200; ДЯ° = —3058,5; s = 175,525,282,8°°; р. эт„ ац.
(IV) оксид [диоксид церия, церианит} СеО2; 44 = 172,12; бел.
кб.; р = 7,3; /пл 2400 (под давл. О2); С°= 61,63; 3° = 62,3;
Д//°=—1090; Дв° = —1026; н. р. Н2О; pear. H2SO4, НС1, НЬЮ»
(III) сульфат Ce2(SO4)3 • 8Н2О; 44 = 712,53; бц. трикл. или
мн.; р = 2,88617; —8Н2О, 630; Д/7° =-6448; s = 16,44°, 9,6620,
5,834“, 2,20°°, 0,9380, 0,4310°
(IV) сульфат Ce(SO4)2; 44 = 332,24; желт, крист.; р = 3,91'8;
разл. 195; 5° = 201,7; Д/Г = —2343; ДО° = — 2123; р. Н2О
(III) хлорид СеС13; 44 = 246,48; бц. гекс., расплыв.; р = 3,92°;
/пл = 822; 4КИП = 1650; С° = 87,9; S’ = 121; ДЯ° = -1058; ДО° =
= —973,3; Д//пл = 54,0; ДНИСП=199; реаг. Н2О; р. эт., ац.
Свойства неорганических соединений
119
ЦИНК Zn; 4 = 65,39; серебр.-бел. металл, гекс.; р = 7,13320;
6,59500 (ж.); 6.4O800 (ж.); /пл = 419,5; /кип = 906,2; С°= 25,44;
S° = 41,63; ДУУ° = 0; = 0; Д#пл = 7,24; ДЯИСП = 115,3; а =
= 780419,5, 778500. 764600, 754670; р = 0,01345, 0,1408, I490,
10°°°, ЮО738; н. р. Н2О; реаг. кисл., щ.
бромид ZnBr2; М == 225,19; бц. тетраг., гигр., р=4,22; /пл — 394;
/кип = 670; С° = 65,7; 3° = 136,0; ДУУ° = -329,7; ДС° =-312,4;
ДУ/ПЛ = 15,65; ДУ7ИСП = 109,6; а = 49,5®°», 47,8°°», 40,587»; s = 389°,
426'®, 47025, 52530, 59240, 61960, 64480, 672'°»; х. р. эт., эф., ац.; р.
пир. 4,5'»
гидроксид Zn(OH)2; М = 99,39; бел. ромб.; р = 3,05; разл. 125.
С° = 72,27; 5° = 76,99; ДУГ = —645,4; ДС° = —555,9; о. м. р. Н2О;
реаг. кисл., щ.
иодид Znl2; М — 319,19; бц. тетраг., расплыв.; р=4,67;
/ил == 446; /кип = 624; S°= 161,5; ДУГ =-208,2; Дб° =-209,3;
ДУ7ПЛ=16,7; ДЯИСП= 117,2; s = 430,60, 43218, 4464», 468°°, 488°»,
510”»; р. кисл., эт., эф., пир. 12,9’®, ж. NH3 0,1°
нитрат Zn(NO3)2 • 6Н2О; М = 297,45; бц. ромб.; р = 2,13;
/пл = 36,4; —6Н2О, 105; С° = 397; 5° = 462,3; ДУГ =—2306,8;
-483,7 (бв.); Дбо =-1174,9; .ДУ/ПЛ = 38,6; 5 = 93,8°, 104,9'°,
118,82», 127,325, 139,23°, 2104°, 432®», 707°», 8717»; х. р. эт.; р. ж.
NHs 29»
оксид [цинкит] ZnO; М = 81,38; бел. гекс.; р = 5,7; и = 2,008;
2,029; /пл = 1975; С ° = 40,25; S° = 43,64; ДУГ = -350,6; ДС° =
= —320,7; s = 0.000162»; р. NH4C1; реаг. кисл.; ш.4 и. р. эт., ж. NH3
сульфат ZnSO4; М = 161,44; бц. ромб.; р = 3,74; п = 1,658,
1,669, 1,770; разл. > 600; С°= 99,08; S°= 110,5; ДУГ = -981,4;
ДС° = —870,1; 5 = 41,8», 47,5'», 54,120, 58Д)25, 62,13», 70,44«, 748б»,
67,2е», 60,5*»»; р. эт.,. 0,038’°, 0,0293°, мет. 0,485’®, 0.40835
сульфат ZnSO4 • 7НгО; М = 287,54; бц. ромб.; р = 1,97;
ж = 1,457, 1,480, 1,484; -7Н2О, 280; С’= 381,4; 3° = 388,7; ДУГ=
= —3078,5; Д(?° = —2563,9; х. р. Н2О; м. р. эт.; и. р. ац.
сульфид ZnS; 44 = 97,44; бц. кб. [сфалерит] или гекс.
[вюртцит]; р = 4,09 (кб.); 3,98 4,08 (гекс.); п = 2,638 (кб.);
2,356; 2,378 (гекс.); /пл = 1775; кб.-> гекс., 1175; С°= 45,52 (кб.);
5° = 57,74 (кб.); ДУГ = —205,4 (кб.); —192,0 (гекс.); Дб° =
= -200,7 (кб.); р=0,1 ”8°, 1,223; н. р. Н2О, щ„ СН3СООН; реаг. кисл.
фторид ZnF2; М = 103,38; бц. тетраг.; р = 4,84’°; /пл = 872;
ZKHn= 1505; Ср = 65,65; 3° = 73,68; ДУГ =—764,4; ДС° = — 713,5;
ДЯпл = 41,8; ДЯИСП= 185; р = I922, 10’»7», 100,2°°; s=l,62»;p.
NH4OH, гор. кисл.; и. р. эт., ж. NH3
хлорид ZnCl2; 44= 136,29; бц. триг., расплыв.; р = 2,912°;
^ = 318> *кип = 732; С°= 71,33; S°= 111,5; ДУГ=—415,05; Дб°=
= -369,4; ДУ7ПЛ= 10,25; ДЯИСП= 119,2; о = 53,832», 53,64»®.
52,27»»; р= 1428, 10°°»; 5 = 208», 272’», 3672°, 40825; 4383», 45340,
471®°, 495°°, 549»»; 614’»°; х. р. эф.; р. эт. 100’2>°, ац. 43,5’», пир.
2,62»; н. р. ж. NH3
120
Свойства неорганических соединений
ЦИРКОНИИ Zr; Л = 91,22; серебр.-бел. металл, гекс, (а) или кб.
(₽); р = 6,4520(а); /пл = 1855; /кип « 4340; а->₽, 863; С°= 26,36
(а); S° = 39,0 (а); Д№ = 0 (а); AG° = 0 (а); ДЯПЛ = 14,6; ДЯИСП=
= 557,7; р = 0,012390, 0,12645, I2955, 103335; н. р. Н2О, щ., разб.
кисл.*, реаг. ц. в., конц. HF, расплав, щ.
карбид ZrC; Af = 103,23; темно-сер. блеет, кб.; р = 6,7;
/пл«3500; /кип«5100; С°= 37,90; S° = 33,3; Д/Г = -206,7;
ДС° = —197,4; н. р. Н2О; реаг. кисл., расплав, щ.
нитрат Zr(NO3)4 • 5Н2О; М = 429,32; бц. расплыв. крист.; разл.
79; х. р. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О
нитрид ZrN; М = 105,23; желтое.-з. кб.; р = 7,09; /пл = 2990;
С® = 40,42; S° = 38,9; Д/Г = -371,5; bG° = -343,0; и. р. Н2О;
сл. реаг. ц. в., HNO3 + HF, гор. конц. кисл.
оксид ZrO2; Af = 123,22; бц. мн. [бадделит], тетраг. или кб.;
р = 5,68 (мн.); /Пл —2700; /Кип « 4300; мн. —> тетраг., 1175;
тетраг.-> кб., 2350; С° =56,19 (мн.); S° = 50,38 (мн.); Д/Г =
= -1100,6 (мн.); Дб° = -1042,8; ДЯПЛ = 87,0; н. р. Н2О; реаг.
HF, конц. H2SO4
сульфат Zr(SO4)2 • 4Н2О; А! = 355,40; бц. ромб.; —ЗН2О,
100 -ь 160; —4Н2О, 190 ч- 340; разл. > 450 (бв.); ДЯ° = -3647;
-2410 (бв.); s = 6418, 7940; р. H2SO4; и. р. эт.
(IV) фторид ZrF4; АГ = 167,21; бц. мн.; р = 4,43; /Пл “= 9Ю0,1089;
*возг = 906; Ср = Ю3,6; S° == 104»6» л//° == -1911,3; bG° = -1809,9;
АЯпл = 64,2; ДЯВОЗГ = 216,1; р= 1651, 10725, ЮО813; s=l,525,
1,3950; р. HF, фторидах щел. металлов
(IV) хлорид ZrCl4; Af = 233,03; бел. кб., гигр.; р = 2,80;
/пл = 4371,99; /возг = 333; С°р = 119,9; S° = 181,4; ДЯ° = -979,8;
AG°=-889,3; ДЯпл = 49,0; ДЯВОЗГ = 103,1; р=Г89, 10230, ЮО279;
реаг. Н2О; р. эт., эф., конц. НС1, хлоридах щел. металлов
Цирконил хлорид [хлористый цирконил] ZrOCl2 • 8Н2О; Af =
= 322,25; бц. тетраг. иг.; р=1,55; —6Н2О, 150; —8Н2О, 210;
лер. в ZrO2, 400; Д//° = —3468; —986,6 (бв.); Дб° = —992,4 (бв.);
s = 54°, 6020, 6540, 8560, 15570’5; реаг. гор. Н2О; р. эт., эф.
ЭРБИИ Ег; 4= 167,26; серебр.-бел. металл, гекс.; р=9,06; /Пл=
= 1525; /кип « 2860; С°=28,12; S° = 73,14; ДЯ° = 0; ДС° = 0;
Д#пл=19,9; ДЯИСП ==261; реаг. Н2О, кисл.; н. р. HF, Н3РО4
оксид Ег2О3 ; Af = 382,52; р = 8,64; tnjl = 2380; С°р = 108,5;
5° =153,1; Д/Г = -1898; Дб° = -1809; s = 0,000530; реаг. гор.
кисл.
СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Ниже охарактеризованы свойства примерно 1000 органических соедине-
ний, наиболее употребительных в практике. За редким исключением, не
включены красители, лекарственные вещества, а также алкалоиды, слож-
ные природные соединения и соединения специального назначения и не-
установленного строения.
Более обширные сведения об органических соединениях и их свойст-
вах можно найти в следующих изданиях:
1. Краткая химическая энциклопедия: В 5 т. М.: Советская энцикло-'
педия, 1961 — 1967.
2. Химическая энциклопедия: В 5 т. Т. 1 и 2. М.: Советская энцикло-
педия, 1988. — (Издание продолжается).
3. Химический энциклопедический словарь. М.: Советская энциклопе-
дия, 1983.
4. Справочник химика: В 7 т. Т. II: Свойства органических соедине-
ний. Л.: Химия, 1971; Т. VI: Важнейшие органические красители; Важней-
шие органические лекарственные вещества; Химические средства защиты
растений. Л.: Химия, 1968.
5. Свойства органических соединений: Справочник/Под ред. А. А. По-
техина. Л.: Химия, 1984.
6. Словарь органических соединений (на англ, яз.): В 3 т./Под ред.
И. Хейльброна и Г. М. Бэнбери. М.: Издатинлит, 1949.
7. Beilsteins Handbuch der organischen Chemie. 4 Aufl. Berlin, 1918.
Справочник включает 31 т. основного издания и четыре допол-
нения к каждому (за исключением 4 последних) тому основного
издания. В справочнике содержатся сведения обо всех органических
соединениях, описанных в мировой химической литературе по 1959 г.
включительно. К настоящему времени вышла большая часть томов
пятого дополнения (на англ, яз.), охватывающего литературу по
1979 г. включительно.
8. Dictionary of Organic Compounds. 5th Ed./Ed. J. Buckingham et al.
Vol 1—7. New York; London; Toronto. 1982; Suppl. 1—4, 1983—1986.
9. Organometallic Compounds. 2nd. Ed/M. Dub. Berlin; Heidelberg;
New York: Springer—Verlag. Vol. I—III, 1968; 1st Suppl., Vol. I—III, 1972.
Сокращения и обозначения
абс. — абсолютный
ам. — аморфный
анил. — анилин
ац. — ацетон
б. р. — без растворителя
бв. — безводный
бел. — белый
бзл. — бензол
блеет. — блестящий
бут. — бутиловый спирт, бутанол
бц. — бесцветный
в. — вода
вак. — в вакууме
взр. — взрывчатый, взрывается
вод. — водяной
водн. — водный
возг. — возгоняется
воспл. — воспламеняется
всп. — вспыхивает
гекс. — гексагональный
гигр. — гигроскопичный
глиц. — глицерин
гол. — голубой
гор. — горячий
дмф. — диметилформамид
диокс. — диоксан
дхэ. — дихлорэтан
дым. — дымящий
ж. — жидкий, жидкость
желт. — желтый
желтов. — желтоватый
з. — зеленый
зеленое. — зеленоватый
зол. — золотистый
иг. — иглы, игольчатый
кб. — кубический
кисл. — водные растворы кислот
конц. — концентрированный
122
Свойства органических соединений
кр. — красный
крист. — кристаллы, кристалличе-
ский
ксил. — ксилол
к-та — кислота
лед. — ледяная
лигр. — лигроин
лист. — листочки
масл. — маслянистый
медл. — медленно
мет. — метиловый спирт, метанол
металл. — металлический
мн. — моноклинный
м. р. — мало растворимо
нагр. — нагревание
нас. — насыщенный
нбзл. — нитробензол
нестаб. — нестабильный
н. р. — нерастворимо
ок. — около
о. м. р. — очень мало растворимо
ор. — оранжевый
о. х. р. — очень хорошо растворимо
neper. — перегоняется
Петр. — петролейный эфир
пир. — пиридин
пл. — пластинки
пор. — порошок
пр. — призмы
прозр. — прозрачный
пурп. — пурпурный
р. — растворимо
раэб. — разбавленный
разл. — разлагается, разложение
расплав. — расплавленный
расплыв. — расплывающийся
раств. — растворитель
роз. — розовый
ромб. — ромбический
р-р — раствор
еамовоспл. — самовоспламеняется
св. — светлый, светло-
сер. — серый
серебр. — серебристый
син. — синий
сл. — слабо
сп. — спирт, спирты
стаб. — стабильный
стеклов. — стекловидный
студ. — студенистый
тб. — таблички
тв. — твердый, в твердом состоянии
тгф. — тетрагидрофуран
тетр. — тетраэдрический
тетраг. — тетрагональный
тол. — толуол
триг. — тригональный
трикл. — триклинный
у гл. — углеводороды
укс. — уксусная кислота
фиол. — фиолетовый
фл. — флуоресцирующий
хлф. — хлороформ
ХОЛ. — холодный
х. р. — хорошо растворимо
черн. — черный
щ. — водные растворы щелочей
эт. — этиловый спирт, этанол
этац. — этилацетат
эф. — диэтиловый эфир
Ср—удельная теплоемкость при
постоянном давлении
С? — стандартная молярная тепло-
емкость при постоянном дав-
лении
d — относительная плотность
Л1 — относительная молекулярная
’ масса
п — показатель преломления
р — давление насыщенного пара
Ркр— критическое давление
Q — молярная теплота сгорания
Qp—молярная теплота сгорания
при постоянном давлении
Qy — молярная теплота сгорания
при постоянном объеме
<?пол—теплота полимеризации
S° стандартная молярная энтро-
пия
*всп“~ температура вспышки
*вспл температура воспламенения
^застыв ~ температура застывания
*замерз~ температура замерзания
*кип ~ температура кипения
*кр— критическая температура
*пл—температура плавления
*свспл~ температура самовоспла-
менения
[а] — удельное вращение плоскости
поляризации света
ДО0 — стандартная молярная энер-
гия Гиббса образования
ДЯ° — стандартная молярная эн-
тальпия образования
ДНИСП — молярная энтальпия испа-
рения
ДЯПЛ— молярная энтальпия плав-
ления
е — диэлектрическая проницаемость
Т] — динамическая вязкость
у, — дипольный момент
р — плотность газов
ркр- критическая плотность
о — поверхностное натяжение
оо — растворяется (смешивается) во
всех отношениях
-> — переходит, превращается
Свойства органических соединений
123
Расположение соединений. Все приведенные соединения
расположены в алфавитном порядке их названий.
В ряде случаев в алфавит включено общее название изомер-
ных соединений, при котором даются общие формула состава и
молекулярная масса, а затем приводятся отдельные изомеры,
для которых даются их формулы строения и свойства. Напри-
мер, спирты С5НцОН следует искать под названием Амиловые
спирты, за которым расположены: 2,2-диметил-1-пропанол; 2-ме-
тил-1-бутанол; З-метил-1-бутанол и т. д. Или: за названием Кре-
золы следуют сокращенно обозначенные орто-, мета- и пара-изо-
меры: о-К; ле-К; п-К. и их характеристики.
Иногда под общим названием собраны однотипные соедине-
ния. Например: Виниловые эфиры простые; затем винилбутило-
вый (бутилвиниловый); винилизобутиловый, винилметиловый,
дивиниловый. Или: Фреоны; затем сокращенно: Ф.-11; Ф.-12;
Ф.-13 и т. д.
Если название начинается с умножающей (ди-, три-, тетра-
и т. п.) или какой-либо другой (мезо-, пер- и т. п.) приставки,
которая пишется слитно, оно включается в алфавит по первой
букве такой приставки. Обозначения перед названием, набирае-
мые курсивом и отделяемые дефисом, в алфавит не включаются.
Например: в соответствующем по первой букве названия месте
двузамещенные производные бензола помещаются в порядке орто-,
мета-, пара-\ геометрические изомеры в последовательности цис-9
затем транс-\ оптические антиподы — d-, затем I- и dl-\ в случае
моносахаридов первым помещается D-изомер, затем L- и DL-; а
в случае природных аминокислот — вначале L-, а затем D- и
DL-соединения.
Номенклатура. Соединения включены в перечень под их наи-
более употребительными тривиальными, полусистематическими и
иногда систематическими названиями, затем в скобках даны наи-
более распространенные синонимы названий и обязательно систе-
матические названия, поясняющие структуру соединения.
Для некоторых соединений в алфавитном перечне даны два
или несколько названий, если они одинаково распространены. На-
пример, наряду с названием Лактоза (при котором приведены
все данные об этом соединении) в соответствующем по алфавиту
месте дано также: Молочный сахар см. Лактоза.
В качестве систематических даются преимущественно замести-
тельные и радикально-функциональные названия, принятые Пра-
вилами ИЮПАК *. Используются и некоторые общеупотребитель-
ные способы наименования по старой рациональной номенклатуре,
поскольку они не противоречат принципам заместительной
номенклатуры ИЮПАК (а-оксипропионовая к-та; а,е-диами-
нокапроновая к-та). Лишь в отдельных случаях соединения по-
мещены в алфавитный перечень под старыми систематическими
названиями, поскольку они укоренились в русской химической
♦ Подробнее см.: Номенклатурные правила ИЮПАК, по химии: В 5 т./
Международный союз теоретической и прикладной химии; Национальный
комитет советских химиков. Т. 2, полутома 1 и 2. М., 1979.
124
Свойства органических соединений
терминологии; в таком случае систематическое название по Пра-
вилам ИЮПАК приведено в скобках как синоним. Например:
Трифенилкарбинол (трефенилметанол, тританол); 8-Оксихинолин
(8-гидроксихинолин, 8-хинолинол).
Тривиальные названия ни в одной своей части не
имеют систематического смысла: бензол *, нафталин *, анилин,
ванилин, амидопирин, аспирин.
Полусистематические (полутривиальные)
названия только отчасти имеют систематический смысл: ме-
тан, этан (-ан — указывает на принадлежность к алканам — со-
единениям с простыми связями); пропен, бутин (-ен, -ин — ука-
зывают на принадлежность к алкенам и к алкинам—соедине-
ниям с двойными и тройными связями); масляный альдегид,
уксусная кислота (полностью не выражают строения соединений,
но указывают на принадлежность их, соответственно, к классам
альдегидов и кислот). К этом типу относятся многие укоренив-
шиеся в практике названия органических соединений. По прави-
лам ИЮПАК, в заместительных и других систематических назва-
ниях за основу очень часто принимаются укоренившиеся полуси-
стематические и тривиальные названия.
Заместительные названия характеризуют соедине-
ния как продукты замещения водорода атомами или атомными
группами в более простых соединениях, принимаемых за основу.
В качестве основы в сложных соединениях выбираются нормаль-
ные углеродные цепи, карбоциклы, гетероциклы и т. д. Наличие
кратных связей обозначается заменой в названии основы окон-
чания -ан (выражающего насыщенность) окончаниями -ен (двой-
ная связь) и -ин (тройная связь). Названия одновалентных ра-
дикалов оканчиваются на -ил. Положение кратных связей и за-
мещающих групп обозначается цифровыми (иногда буквенными)
указателями (локантами), соответствующими номерам атомов в
основе. Порядок нумерации определяется установленным стар-
шинством групп и кратных связей. Например, от полусистем эти-
ческого названия основы бутан производятся заместительные на-
звания: 2,2-диметилбутан; 2,3-диметил-2-бутен; З-метил-1-бутин;
2,3-дихлорбутан; 2-бутанол; 1,4-бутандиол; 3-метилбутанол; 2-бу-
танон; бутановая кислота; 3-бутеновая кислота; 2-амино-З-метил-
бутановая кислота; 1,4-бутандиамин; 2,3-диметилбутандиовая
кислота и др.
В общем названии сложного соединения, замещающие атомы
или группы обозначаются префиксами (приставками) или суф-
фиксами («окончаниями») к корню, образованному из названия
основы. Кроме углеводородных (и некоторых других) радикалов,
заместители называют характеристическими (функциональными)
группами. Они подразделяются на следующие два типа (приве-
дены важнейшие группы):
♦ Полусистематические названия аренов: бензен, нафтален, толуен,
ксилен, кумен, стирен и цимен, принятые в англоязычной номенклатуре
ИЮПАК, в русской химической терминологии не привились. Вместо них
употребляются тривиальные названия: бензол, нафталин, толуол, ксилол,
кумол, стирол и цимол.
Свойства органических соединений
125
(а) Группы, обозначаемые в заместительных названиях только
префиксами
Формула Название
1 1 1 1 1 1 1 1 I C/>OZZ~^C> ЮЯЗ Алкил-, Алкенил-, Алкинил-, Арил- и т. д. Бром-* (Бромо-) Хлор-* (Хлоро-) Фтор-* (Фторо-) Иод-* (Иодо-) Нитрозо- Нитро- R-окси- R-тио-
♦ Префиксы, укоренившиеся в русской химической номенклатуре.
В скобках — строго по правилам ИЮПАК.
(б) Группы (в порядке уменьшения старшинства), обозначаемые
в заместительных названиях суффиксами или префиксами
Формула Суффикс Префикс
NH* -аммоний Аммонио-
—СООН -карбоновая к-та * Карбокси-
—[CJOOH ** -овая к-та —
—SO2OH -сульфоновая к-та Сульфо-
—COOR R...-карбоксилат R-оксикарбонил-
—[CJOOR** металл...-оат —
—СОС1 -карбонилхлорид Хлорформил-
—[С]ОС1 ♦♦ -оилхлорид —
—conh2 -карбоксамид Карбамоил-
HC]onh2** -амид —
-карбонитрил Циано-
_[C]=N *♦ -нитрил —
—сн=о -карбальдегид Формил-
—[C]H=O ♦* -аль Оксо-
126
Свойства органических соединений
Формула Суффикс Префикс
^[С]=О** -он Оксо-
—ОН -ол Гид рокси-
—SH -тиол Меркапто-
—nh2 -амин Амино-
♦ Принятый в номенклатуре ИЮПАК суффикс «-карбоксиловая» в
названиях кислот в русской химической терминологии не привился. Кис-
лоты с группой — СООН называются карбоновыми, но их соли и эфиры —
карбоксилатами, поскольку карбонаты — это соли угольной кислоты.
*♦ Скобки при атомах С показывают, что эти атомы отнесены к ос-
нове соединения и включены в ее название, а не в префикс или суффикс.
Когда в соединении имеется одна группа, или несколько
одинаковых групп из перечня (б), они обозначаются
только суффиксами.
Примеры:
2—соон Циклогексанкарбоновая к-та (но не карбоксициклогексан)
СНз(СН2)2СООН CH3CH2SO2OH Бутановая к-та Этансульфоновая к-та (но не сульфоэтан)
—C==N Циклопентанкарбонитрил (но не цианоциклопентан)
CH3CHC1CHCOCH3 4-Хло р-2-п е н та и он (но не 2-оксо-4-хлорпентан)
—он Фенол (но не гидроксибензол)
СН2ОНСН2СН2СН2ОН
1,4-Бутандиол
(но не 1,4-дигидроксибутан)
п-Нитрофениламин
(но не 1-амино-4-питробензол)
Если же в соединении имеется несколько различных групп,
суффиксом обозначается только одна из них
(точнее — группы только одного вида)—та, которая является
старшей, т. е. стоит в перечне (б) наиболее высоко; все осталь-
ные группы обозначаются префиксами. Группу, обозначаемую
суффиксом, называют главной группой.
Префиксы, обозначающие различные замещающие группы в
общем заместительном названии перечисляются в порядке алфа-
вита данного языка.
Свойства органических соединений
127
Примеры:
1) NH2CH2CH2CH3
но: NH2CH2CH2COOH
[+NH3CH2CH2COOH]cr
2) НОСН2СН2СН2СН2ОН
но: НОСН2СОСН2СН2ОН
3) СН3О
СН=О
но: О=СН—l
СООН
1-Пропанамин
(группа — NH2 обозначена суф-
фиксом)
З-Аминопропановая кислота
(главная группа —СООН обо-
значена суффиксом, а —NH2
префиксом)
2-Карбоксиэтиламмоний
хлорид
(главная группа —NH* обозна-
чена суффиксом, а —СООН
префиксом)
1,4-Бутандиол
(группа —ОН обозначена суф-
фиксом)
1,4-Дигидрокси-2-бутанон
(главная группа ^С=О)
л-Метоксибензальдегид
(главная группа — альдегид-
ная)
л-Формилбензойная кислота
(главная группа—кислотная)
Радикально-функциональные названия обра-
зуются из наименований радикалов, соединенных с главной ха-
рактеристической группой, обозначаемой в этом случае назва-
нием функционального класса, к которому данная группа отно-
сится. В русской химической терминологии функциональнее на-
звание пишется либо слитно с наименованиями радикалов, либо
отдельным словом.
Некоторые функциональные названия (в порядке уменьше-
ния старшинства), используемые в радикально-фукциональной
номенклатуре:
Группы Функциональные названия
X в производных кислот Название по X, в порядке:
JR—СО—X, R—SO2—X и т. д. фторид, хлорид, бромид, иодид, цианид, азид и т. д.
—C==N, —NC Цианид, изоцианид
/С=О Кетон
—он Спирт
128
Свойства органических соединений
Группы Функциональные названия
—О—ОН Гидроперекись (гидропероксид)
— О—“ Эфир (простой), оксид
^S, /SO, /SO2 >ульфид, сульфоксид, сульфон
—F, —Cl, —Br, —I -N3 Фторид, хлорид, бромид, иодид Азид
Примеры:
СН3СОС1 Ацетилхлорид
СНз(СН2)зС^М Бутилцианид
СНзСН2СОСН2СН3 Диэтилкетон
СН3СОСбН5 Метилфенилкетон
СН3СН2ОН Этиловый спирт
СН3СНОНСН3 Изопропиловый спирт
СН3ОСН2СНз Метилэтиловый эфир (метил- этилоксид)
СНзСН25СН2СН3 Диэтилсульфид
СН3СН2Вг Этилбромид
(СНз)зСР трет-Бутилфторид
Способы обозначения замещающих групп аналогичны приня-
тым в заместительной номенклатуре. В качестве главной выби-
рается группа, стоящая в приведенном перечне выше.
Примеры:
СН3СН2С1 но: НОСН2СН2С1 Этилхлорид 2-Хлорэтиловый спирт (спирт — главная группа, она старше, чем хлорид)
СН3СН2СН2СН2ОН но: СН3СОСН2СН2ОН Бутиловый спирт 2-Гидроксиэтилметилкетон (кетон — главная группа, она старше чем спирт)
Названия незамещенных и замещенных радикалов перечис-
ляются в порядке алфавита данного языка.
По Правилам ИЮПАК, заместительные названия более пред-
почтительны, чем радикально-функциональные. Кислоты и аль-
дегиды, а также их производные называются по заместительной
номенклатуре.
Свойства органических соединений
129
Следует иметь в виду, что для некоторых сложных соедине-
ний Правила ИЮПАК предусматривают и другие, альтернатив-
ные номенклатурные системы.
Относительные молекулярные массы (М) — см. стр. 49.
Плотность. Как правило, приводится относительная плот-
ность d\t т. е. отношение плотности вещества при t °C к плотно-
сти воды при 4 °C; по возможности даны значения d^. Иногда
указана относительная плотность d^, что обозначено соответ-
ствующими индексами; например, d=l,017}| означает, что от-
ношение плотности данного вещества при 15 °C к плотности
воды при той же температуре равно 1,017. В отдельных случаях
приводятся значения плотности для различных температур. Лишь
как исключения даются взятые из литературных источников зна-
чения плотности с неполной температурной характеристикой (на-
пример, d = 0,736718, или d = 1,2575).
Плотность газов (р), если нет особых оговорок, отнесена к
нормальному давлению (101,325 кПа) и температуре 0°С; дается
в г/л.
Показатель преломления (л) — см. стр. 49.
Удельное вращение плоскости поляризации света [а] выра- ’
жается в угловых градусах. Приводится для D-линии натрия при
температуре (в °C), указанной верхним индексом при численном
значении угла вращения. Знаки + и — перед этим значением
обозначают соответственно правое (т. е. по часовой стрелке) или
левое (против часовой стрелки) вращение; в скобках обычно
указаны концентрация оптически активного соединения (в г на
100 мл растворителя или в %) и растворитель, в котором про-
водилось определение (если растворитель не обозначен — опре-
деление проводилось в воде).
Правовращающие и левовращающие оптические изомеры
обозначают соответственно буквами d и I перед названием со-
единения, например: d-Лимонен; /-а-Терпинеол. Перед названием
вещества, представляющего собой оптически неактивный рацемат,
ставится обозначение dl\ например, dl-Лимонен. Символами D и
L перед названием соединения обозначают пространственную
конфигурацию асимметрических молекул этого соединения и со-
ответственно его принадлежность к стерическим рядам D-глице-
ринового альдегида и L-глицеринового альдегида. В этом случае
правое или левое вращение плоскости поляризации, присущее
соединению с D- или L-конфигурацией, обозначается соответ-
ственно знаками (+) или (—) в скобках; например: D(--^-Фрук-
тоза; l( 4- )-Аланин. Рацематы зеркальных изомеров D-ряда и
L-ряда могут быть обозначены символом DL; например: dl-Mo-
лочная к-та.
Температуры плавления (/пл), кипения (/кип) и возгонки
(/возг) приводятся в °C, причем /кип и /возг — для нормального
давления.
130
Свойства органических соединений
Когда данные относятся к другому давлению, последнее ука-
зывается (в мм рт. ст.) верхним индексом при численном значе-
нии температуры.
Если после температуры плавления или кипения стоит «с
разл.» или <разл.>, это означает, что вещество плавится или
кипит при указанной температуре с частичным или значительным
разложением. Обозначения <разл. до пл.» или <разл до кип.»
указывают, что вещество при попытке определить его темпера-
туру плавления или кипения разлагается. Иногда указано: разл.
>300; или разл. 250; это означает, что. вещество, будучи нагрето
выше или до указанных температур, разлагается.
Температуры превращения и разложения указываются в °C
и, если особо не оговорено, для нормального давления. В неко-
торых случаях соответствующее превращение или разложение
характеризуется более конкретно, например: 200, ₽ означает,
что при 200 °C кристаллическая a-форма переходит в р-форму.
Или: 150, —2НгО означает, что при 150 °C кристаллогидрат те-
ряет 2 молекулы воды. Или: 180, —Н»О-►лактон показывает, что
соединение при 180 °C выделяет молекулу воды и превращается
в лактон.
Температуры вспышки (£Всп), воспламенения (tвспл) и са-
мовоспламенения (/свспл) даются в °C. Температурой вспышки
называется самая низкая (в условиях специальных испытаний)
температура горючего вещества, при которой над его поверх-
ностью образуются пары или газы, способные вспыхивать в воз-
духе от источника зажигания, но скорость их образования еще
недостаточна для устойчивого горения. Температурой воспламе-
нения называется температура, при которой горючее вещество
выделяет горючие пары и газы с такой скоростью, что после
воспламенения их от источника зажигания возникает устойчивое
горение. Температура самовоспламенения — это самая низкая тем-
пература вещества, при которой происходит резкое увеличение
скорости экзотермических реакций, заканчивающееся пламенным
горением.
Критические данные (fKr ркр и ркР) — см. стр. 49.
Удельная теплоемкость при постоянном давлении (ср) — см.
стр. 50.
Стандартные термодинамические величины (С°, 5°, ДЯ° и
AG°) — см. стр. 50.
Молярные энтальпии плавления (ДЯПЛ) и испарения
(ДЯвсп)—см. стр. 51.
Молярная теплота полимеризации ((2пол) выражена в
кДж • МОЛЬ*"1.
Молярная теплота сгорания (Q, Qv, QP) выражена в
кДж-моль-1. Нижние индексы V и р означают, что сжигание
производилось при постоянном объеме или при постоянном дав-
лении соответственно.
Диэлектрическая проницаемость (в) —см. стр. 51.
Дипольный момент молекулы (р) — см. стр. 51.
Свойства органических соединений
131
Динамическая вязкость (т)) —см. стр. 51.
Поверхностное натяжение (а) —см. стр. 51.
Давление насыщенного лара (р) приводится в мм рт. ст.
при температуре (в °C), указанной верхним индексом. Например:
р == 268,650 означает, что при температуре 50 °C давление насы-
щенного пара данного вещества равно 268,6 мм рт. ст.; это
означает также, что при давлении 268,6 мм рт. ст. температура
кипения (или возгонки) этого соединения равна 50 °C.
Растворимость. Обычно дается качественная характеристика
растворимости вещества в различных растворителях: смешивается
с растворителем во всех отношениях (<»); хорошо растворимо
(х. р.); мало растворимо (м. р.); растворимо (р); нерастворимо
(И. р ).
Качественная характеристика растворимости во многих слу-
чаях дополнена количественными данными. Величина раствори-
мости обычно выражается массой безводного вещества (в грам-
мах), образующего насыщенный раствор в 100 мл растворителя
при температуре (в °C), указанной верхним индексом при чис-
ленном значении растворимости. В случаях, когда температур-
ный индекс отсутствует, имеется в виду растворимость при ком-
натной температуре. Например: р. в. 7,4425, 13,3175; м. р. эт.
0,57126 (75 %), 0,014° (абс.); н. р. эф. Это означает, что веще-
ство растворимо в воде (в 100 мл 7,44 г при 25 °C и 13,31 г при
75 °C) ; мало растворимо в этиловом спирте (в 100 мл 75 %
спирта — 0,571 г при 26 °C; в 100 мл абсолютного спирта —
0,014 г при 0°C); нерастворимо в диэтиловом эфире.
Растворимость газов, как правило, дается в миллилитрах на
100 мл растворителя; обычно указывается соответствующая тем-
пература (в °C) и давление (в мм рт. ст.), если оно отличается
от нормального.
АДАМАНТАН (диамантан; трицикло [3.3.1.13,7] декан) СюН16;
М = 136,24; бц. октаэдр, крист.; сл. камфорн. запах;
d = 1,07; п = 1,568; /Пл = 269 (в запаянн. капилл.);
возг.; х. р. ароматич. угл.
АДЕНИН (6-аминопурин) C5H3N4NH2; М = 135,13; бц. иг. (+ЗН2О
из. в.); /Пл = 360 — 5с разл.; возг. ниже /пл; м. р.
в., эт.; х. р. гор. в., кисл., щ.; н. р. эф., хлф.
АДИПИНОВАЯ К-ТА (гександиовая) НООС(СН2)4СООН; М =»
= 146,15; бц. мн. крист.; d=l,360|5; /пл = 153; <кип = 265100;
20510; возг.; Qp = 2799,1; р. хол. в. 1,515, лучше гор. в.; м. р. эф.
0,615; х. р. эт.; н. р. укс., лигр.
диамид (адипамид) NH2CO(CH2)4CONH2; М=* 144,18; бц. мн.
пр.; /Пл = 220; м. р. в. 0,4412, эф.; х. р. эт.
132
Свойства органических соединений
динитрил (адипонитрил) NC(CH2)4CN; М = 108,14; бц. ж.;
</ = О,962О20; п= 1,459725; /пл = 0-1; /кип = 295; 18120; н. р. в.,
эф, CS2; р. эт., хлф.
дихлорангидрид (адипоилдихлорид) С1СО(СН2)4СОС1; М =
= 183,05; бц. ж.; /кип — 12612; разл. в., эт.
диэтиловый эфир (диэтиладипат) (СН2СН2СООС2Н5)2; М =
= 202,25; бц. ж.; d = 1,0261|°; и= 1,427220; /пл = —21,4; /кип =
= 245; 12713; м. р. в. 0,92; р. эт., эф.
соль с гексаметилендиамином (соль АГ) С6Н10О4 • C6H16N2;
Af = 262,36; бц. крист.; /Пл=190 —1; р. в., гор. эт., гор. мет.;
н. р. бзл.
АЗОБЕНЗОЛ C6H5N=NC6H5; Af = 182,22; ор.-кр. мн. лист.; d =
= 1,049868; <пл=71; /кип = 293; ДЯПЛ = 22,04; Q = 6506; н. р. в.;
р. эт. 8,516, мет. 3,9516, лигр. 8,5720, эф., уксъ конц. H2SO4
АЗУЛЕН Ci0H8; М— 128,19; син. пл.; /пл == 99 — 100,5; /кип =*
= 16314; разл. 270; р = 0,8; н. р. в.; р. гор. эт.,
эф.; х. *р. конц. к-тах
АКРИДИН (дибензопиридин) CJ3H9N; М == 179,22; желтов. лист.
или ₽омб-иг-из эт-=d = !.°0545; <пл =111; =
=345 — 6; возг. ниже /Пл1 Q = 6,68 (в парах);
N р. в. 1 :20 000 (при 20 °C); х. р. эт., эф., бзл., CS,
АКРИЛОВАЯ К-ТА (пропеновая) СН2=СНСООН; М = 72,07;
бц. ж.; 4=1,05114°; л= 1.422420; /пл=13; /кип= 141,6, 100249,
4022, 207'76; ДЯпл= 11,16; Д77исп = 37.24136; Qy = 1376; оов., эт..
эф.; р. ац., бзл.
амид (акриламид) CH2=CHCONH2; М — 71,08; бц. лист, из
бзл.; /Пл = 84 — 5; х. р. в. 215,5, мет. 155, эт. 86,2, ац. 63,1, эф.
метиловый эфир (метилакрилат) СН2=СНСООСН3; М =
= 86,09; бц. ж.; 4 = 0,9564^; п = 1.4O4O20; /пл = < -75; /кип =
= 80,5 разл., 61,8400, —13,510; Qn0J1 = 78,2 — 84,5; м. р. в.; р. эт.,
эф., ац., бзл.
нитрил (акрилонитрил) CH2=CHCN; Af = 53,06; бц. ж.; ха-
рактера запах; d = 0,80604°; п = 1,391120; /пл =-—83,5; /кип =
77,5 — 9,0; /всп == 5; /вспл === 0 zt 2,5; /свспл == 370 (в возд.);
Ср = 2,09; = 110,9; <2= 1759; Qn0J1 = 72,4; р. в., ац., бзл.; х. р.
гор. в.; оо эт., эф.
АКРОЛЕИН (акриловый альдегид; пропеналь) СН2=СНСНО;
М = 56,07; бц. ж.; резк. запах; слезоточив; d = 0,84104°; п =
= 1,4022 /дЛ => —86,95; /кип == 52,5 — 3,5; /всп == —17,8; /свспл =
= 277 (в возд.); АЯИСП =-= 28,ЗЗ52’5; Qy = 1631; х. р. в. 4О20; р. эт.,
эф., ац.
Свойства органических соединений
133
АЛАНИН (а-аминопропионовая к-та) CH3CH(NH2)COOH; А1=89,10
l(+)-A.; ромб, крист, из в.; d = 1,43223; [а] == 4-2,825 (6 %);
+9,55 (НС1); /Пл — 297 с разл.; возг. ниже /пл; Qp = 1622; х. р. в.
16,6525, 32,275; р. эт. О,1620; н. р. эф., ац.
d(—)-А.; пр. из эт.; [а] = —14,630 (6 н. НС1); /Пл == 297 с разл.;
возг.; р. в. 2,2; м. р. эт. 0,220; н. р. эф.
dl-A.; иг. или пр. из в.; d = 1,42445; /пл == 295 — 6 с разл.;
возг. ниже /Пл‘» Р- в- 16,625, 32,275; м. р. эт. 0,08425, 0,5775, пир.;
н. р. эф., ац.
АЛИЗАРИН (1,2-дигидрокси-9,10-антрахинон) С,4Н8О4; 240,23;
ор.-кр. трикл. или ромб, крист, из эт.;
/Пл — 289 — 90; /кип — 430; Qp = 6062; м. р. в.
0,034100; р. эт., эф., ац.. бзл., CS2, гор. мет.;
н. р. хлф.; оо пир.
АЛЛЕН (пропадиен) СН2=С=СН2; М — 40,07; газ; d = 0,662^34,5;
п — 1,4168“34,5; /пл = —146; /кип в —32; н. р. в.; р. бзл., петр.
АЛЛИЛАМИН (2-пропениламин) CH2=CHCH2NH2; М — 57,09;
бц. ж.; d = 0,762I25; п = 1.420525; /кип = 58; tj = 0,50613°; оо в., эт.,
эф.; р. хлф.
АЛЛИЛБЕНЗОЛ С6Н5СН2СН=СН2; М = 118,17; ж.; сильн. запах;
d = 0,8920|5, 0,89304°; п = 1,513125, 1.512620; /пл = —40; /кип= 156;
4713; н. р. в.; р. эт., бзл., хлф., СС14
АЛЛИЛБРОМИД (2-пропенилбромид) СН2==СНСН2Вг; М =
= 120,98; бц. ж.; резк. запах; d = 1,3984°; п = 1,4659520; /пл =
= —119,4; /кип = 71,3; 70753; н. р. в., эт., эф.; р. хлф., CS2, СС14
АЛЛИЛЕН (метилацетилен, пропин) СН3С^=СН; Af = 40,06, газ;
d = 0,6904-4°; /пл = -104,7; /кнп = -23,23; Qp = 1946; м. р. в.;
р. эт.; х. р. эф. 214216 мл
АЛЛИЛОВЫЙ СПИРТ (2-пропен-1-ол) СН2=СНСН2ОН; Af =
= 58,08; бц. ж.; остр, запах; J=0,854025; n= 1,4 1 3525; ^кип=97;
88,89 (азеотроп с в.; 72,3 % А.); /всп = 22,2; /свспл==378
(в возд.); /кр = 271,9; ркр = 5,6; АЯИСП = 39,95; Qp — 1851; ц =
= 1,60; т] = 1,20, 0,55370; о = 25,6820; р = 4,2°, 17,320, 98,850,
394,380, 850100; оо в., эт., эф.
АЛЛИЛСУЛЬФИД см. Диаллилсульфид
АЛЛИЛХЛОРИД (2-пропенилхлорид) СН2=СНСН2С1; Af=76,53;
бц. ж.; резк. запах; d = 0,937645; п — 1,415725; /пл = —136,4; /кип =
= 45,1; /Всп==—29; /Свспл = 420 (в возд.); /кр = 240,3; ркр = 4,71;
Ср== 1,2530; Д/7ИСП = 29,04; Q = 1844,7; т) = 0.34715, 0,30030; н. р. в.;
оо эт., ац., бзл., лигр.
134
Свойства органических соединений
АЛЬДОЛЬ (р-оксимасляный альдегид; ацетальдоль; 3-гидрокси-
бутаналь) СН3СН(ОН)СН2СНО; М = 88,12; бц. сироп; d = 1,103^°;
п== 1,461020; /кип = 8320; Qp = 2287; х. р. ац.; оо в., эт., эф.
АМИЛАЦЕТАТ см. Уксусная к-та, амиловый эфир
АМН Л НИТРИТЫ [пентилнитриты; амиловые (пентиловые) эфиры
азотистой к-ты] C5HhONO; М = 117,16
амилнитрит (пентилнитрит) CH3(CH2)4ONO; желтое, ж.; d =
== 0,86284°; п ~ 1,385О620; /кии = 104; почти н. р. в.; оо эт. эф., хлф.
трет-амил нитрит (трет-пентилнитрит) (CH3)2C(ONO)C2H5; ж.;
d = 0.895819’5; я = 1.390416’8; /кн„ = 93; почти н. р. в.; оо эт.,
эф., хлф.
изоамилнитрит (изопентилнитрит) (CH3)2CH(CH2)2ONO; жел-
тов. ж.; d = 0,8717го’7; п = 1,38708го’7; /кип = 99,2; ЗО60; почти
н. р. в.; оо эт., эф., хлф.
АМИЛОВЫЕ СПИРТЫ (пентиловые) С5НнОН; Af = 88,15
2,2-диметил-1-пропаиол (СН3)3ССН2ОН (неопентиловый
спирт); d = 0,812|°; /пл = 53; /кнп = 113 — 4; м. р. в.; х. р. эт., эф.
Z-2-метил-!-бутанол СН3СН2СН(СН3)СН2ОН (акт-перв-ами-
ловый спирт); бц. ж.; d=0,819320; п=1,41О720; [а] = —5,90 (неразб.);
/пл = 70; /кип =128; 65,750; м. р. в.; х. р. ац.; оо эт., эф.
З-метил-1-бутанол [изоамиловый (изолентиловый) спирт]
(СН3)2СНСН2СН2ОН; бц. ж.; d = 0,812^°; п = 1,4078го; /пл =
= —117,2; /кип== 131,4; /всп==43; /свепл== 350 (паров в возд.);
р. в. 2,6722; х. р. ац.; оо эт., эф.
2-метил-2-бутанол [трет-амиловый (трет-пентиловый) спирт]
(СН3)2С(ОН)С2Н5; бц. ж.; d = 0,8090, 0,8059®; п = 1,4052го; /пл =
= -1'1,9; /кип=102, /всп=19; Гсвспл = 435; 50”; р. в. 12,5, 14”,
бзл., хлф.; оо эт., эф.; х. р. ац.
</-3-метил-2-бутанол (СН3)2СНСН(ОН)СН3 [втор-изоамиловый
(втор-изопентиловый) спирт]; бц. ж.; d = 0,812|°; л— 1,409520,
1.408925; [а] = 4-5,3420 (эт.); /кип = 1 12734; м. р. в.; р. эт., эф.,
бзл., хлф.; х. р. ац.
1-пентанол (амиловый спирт) СН3(СН2)3СН2ОН; бц. ж.; d —
= 0,8144го; п = 1,4099го; 1ПЛ = -78,5; Г„п = 137,8; 5013; *всп = 49;
/СВС11Л = 300; С° =209,2; 5° = 254,8; ДЯ° =-360,1; АЯПЛ=9,83;
АЯисп = 56,9425; Qp = 3320,84; i) = 4,6515, 2,9930; а = 25,1625; р. в.
2,722; оо эт., эф., ац.
2-пентанол СН3СН(ОН)СН2СН2СН3 (акт -втор-амиловый
спирт); бц. ж.; d = 0,8090f; п= 1,4053го; [а] = +13,7го; —13,4го
(неразб.); /кип= 119,3; 1всп = 34; /Свспл = 340; 62е0; р. в. 5,3’®,
эт., эф.
3-пентанол (С2Н5)2СНОН; бц. ж.; d = O,821820; п=1,4О9820;
/пл == 75; /кип —115,6; /всп == 30; /свепл=== 360; 30^2; м. р. в.;
р. эт., эф., ац.
Свойства органических соединений
135
АМИНОБЕНЗАЛЬДЕГИДЫ NH2C6H4CHO; М= 121,15
о-А. см. Антраниловый альдегид
ж-А.; желт. ам. пор.; /пл = 28 — 30; р. эф., мин. к-тах
п-А.; пл. или лист, из в.; /пл = 71 —2; р. в., эт., эф., мин.
к-тах
АМИНОБЕНЗОЙНЫЕ К-ТЫ NH2C6H4COOH; Af == 137,15
о-А. см. Антраниловая к-та
ж-А.; желт, иг.; d — 1,5114°; /пл = 179,5; возг.; м. р. в. 0,59г5;
р. эт. 2,210, эф. 1,815’6; х. р. гор. в.
п-А. (витамин Нг, ПАБК); бц. крист.; /пл == 186—7; А/7Пл —
= 20,92; м. р. в. 0»349,6; р. эт. 11,39’6, эф. 8,215’8; н. р. петр.
е-АМИНОКАПРОНОВАЯ К-ТА (со-аминокапроновая;6-аминогек-
сановая) NH2CH2(CH2)4COOH; М« 131,18; бц. крист.; tnjl =
== 202 — 3; х. р. в.; н. р. эт., ац. и др. орг. раств.
АМИНОМАСЛЯНЫЕ К-ТЫ NH2C3H6COOH; М= 103,12
а-А. C2H5CH(NH2)COOH; бц. лист.; [а] ==+8 (d-); -7,86 (l-);
/пл — 304 — 7 (dl-); 292 с разл. (о- и L-); р. в. 2820; м. р. эт.
0,18275; н. р. эф., бзл.
P-А. CH3CH(NH2)CH2COOH; бц. крист.; [а] = +35,3 (о-);
—35,2 (l-); /Пл = 193 — 4 (dl-); 200, —NH3 ->непред, к-та; н. р. эф.,
бзл., эт.; х. р. в.
у-А. (пиперидиновая к-та; ГАМК) NH2CH2(CH2)2COOH: бц. иг.;
/Пл — 203 с разл.; х. р. в.; м. р. эт., ац., гор. мет.; н. р. эф., бзл.
АМИНОПИРИДИНЫ NH2C5H4N; М = 94,12
а-А. (2-А.); лист, из лигр.; /пл = 58,4; /кип == 204; 104 — 620;
разл.; р. эт., эф., ац., бзл.
р-А. (3-А.); лист, из бзл.; /Пл = 64; /кип = 252; 131 — 212; р. в.,
эт.; эф.; м. р. лигр.
у-А. (4-А.); бц. иг. из бзл.; /пл = 158 — 9; /Кип=18013; р. в.,
эф., бзл.; х. р. эт.; м. р. лигр.
n-АМИНОСАЛИЦИЛОВАЯ К-ТА (4-амино-2-гидроксибензой-
ная; ПАСК) NH2(HO)C6H3COOH; Af = 153,15; бц. крист.; /пл =
= 146 —7с разл.; м. р. в.; р. эт., эф. и др. орг. раств.
АМИНОФЕНОЛЫ NH2C6H4OH; М= 109,14
о-А.; бц. пл. или иг.; d = 1,32845; /пл = 174; возг. 153й; р. в.
1,9°, эт. 4,4°; м. р. бзл., эф.
ж-А.; бц. пр. из тол.; /пл = 123; /кип = 164й; р. в. 2,620; гор. щ.;
х. р. эт., эф.; м. р. бзл., лигр.
п-А.; бц. лист.; /пл = 186 — 7; возг.; /СВспл = 500; Qp = 3179,8;
р. в. 1,1°, эт. 4,520, эф., щ.; н. р. бзл., хлф.; х. р. гор. в., эт.
ю-АМИ НОЭН АНТОВАЯ К-ТА NH2CH2(CH2)5COOH (7-аминогеп-
тановая); М= 145,20; крист, из в. и мет. + петр.; /пл== 194 — 5;
х. р. в.; н. р. эт., ац., эф.
АН ИЗИДИНЫ (метоксианилины; аминоанизолы) CH3OC6H4NH2;
123,16
о-А.; бц. ж.; d = 1,0923^°; п = 1.575420; /пл = 6,22; <кнп = 225,
10210, 904,- м. р. в.; о. х. р 9г., эф.; р. ац., бзл.
136
Свойства органических соединений
ж-А.; бц. ж.; d = 1 .ОЭбд0; п = 1,581120; /пл = -1; /кип = 251;
м. р. в.; х. р. эт., эф., ац., бзл.
л-А.; ромб, пл.; d = 1,071^'; n = 1.555967; /пл = 57,2; /кип =
*= 245, 11513; Qp = 3866; м. р. в., ац., бзл.; х. р. эт., эф.
АНИЗОЛ (метоксибензол; метилфениловый эфир) СбН5ОСН3;
М = 108,14; бц. ж.; d = 0,989325; п = 1,514325; /пл = -37,5; /КИп =
= 153,7; /кр = 368,5; ркр = 4,18; АЯИСП = 36,81153’7; Qp = 3786,9;
е = 4,3325; т) = 1,3220; а = 34,8325; н. р. в.; р. эт., эф., ац.; х. р. бзл.
АНИЛИН (фениламин) C6H5NH2; Af = 93,13; бц. масл. ж.; d =
= 1,02173^°; /г= 1,586320; /пл = -5,89; /кип = 184,4, 1O250, 9233,
68,3™; — 79; /свспл — 562 (паров в возд.); /кр — 426,0; Ркр ==
= 5,31; ркр = 0,314; С° = 191; S°= 192; АЯ° = 29,7; АЯПЛ = 10,56;
Д/7 исп = 55,83; Q = 3410; в = 6,8920, 5,93™; ц = 1,53; т; = 3,7725,
0,825100; о — 43,ЗО20; р. в. 3,420, 6,490, лигр., эт., эф., ац., бзл. СС14
гидрохлорид C6H5NH2-HC1; М = 129,60; бц. лист, или иг.;
<2 = 1,22164; /пл = 198; *кип==245; н- Р- хлф., эф.; х. р. эт.;
р< в. 1815
нитрат C6H5NH2 • HNO3; М = 156,15; ромб.; d=l,3564; разл.
190; х. р. в., эт., эф.
оксалат 2C6H5NH2 • С2Н2О4; М = 276,29; трикл. лр.; /пл
= 150 — 1; разл. 175; х. р. в., эт., ац.; н. р. эф.
пикрат C6H5NH2 • HOC6H2(NO2)3; М — 322,25; кр. мн. пр.; </=
= 1,558|°; /пл = 181 с разл.; м. р. в. 0.37418, бзл. 0,078; р. эт. 8,415
сульфат 2C6H5NH2 • H2SO4; М = 284,33; лист, из эт.; d =
= 1,3774; лри нагр. разл. до пл.; р. в. 6,615; м. р. эт.; н. р. эф.
АНИСОВАЯ К-ТА (n-метоксибензойная) СН3ОС6Н4СООН; М =
= 152,15; бц. мн. иг. или пр.; d = 1,385*; *пл = 185; /кип = 275-80;
м. р. в. 0,0418; х. р. эт. 8925, эф., мет.; р. хлф.
метиловый эфир (метиланизоат) СН3ОС6Н4СООСН3; Af =
= 166,18; бц. чеш. из эт.; /Пл = 49; /Кип = 256; 16020; н. р. в.;
р. эт., эф.
хлорангидрид (n-анизоилхлорид) СН3ОСбН4СОС1; Af=170,60;
иг.; d=l,261|5; л = 1,58025; /пл = 24 - 5; /кип = 262 - 3, 145й,
91 ’; разл. в., гор. эт.; р. эф., ац.; х. р. гор. бзл.
этиловый эфир (этиланизоат) СН3ОС6Н4СООС2Н5; Af=180,21;
d=l,1062°; я= 1,524920; /11Л = 7 — 8; /кип = 269 —70, 13520;
н. р. в.; р. эт., эф.
АНИСОВЫЙ АЛЬДЕГИД СН3ОСбН4СНО (п-метоксибензойный;
обепин); Af = 136,15; бц. масл. ж.; d = 1,126^°; п = 1.573O20; /пл =
— 2,5; /кип = 249,5, 134 — 512, 106 — 75, 832; м. р. в. 0,2; р. бзл ;
х. р. ац., хлф.; оо эт., эф.
АНИСОВЫЙ СПИРТ СН3ОС6Н4СН2ОН (я-метоксибензиловый;
анизиловый); Л4= 138,17; иг.; d = 1,109|6; /пл = 24,5 —25; /кип =
с= 258,8, 127 — ЗО8; н. р. в.; х. р. эт., эф.
Свойства органических соединений
137
АНТРАГИДРОХИНОН (9,10-антрацендиол) С14Н10О2; М = 210,24;
желтое, иг.; /пл = 180; н. р. в.; р. эт. з. фл.
ОН
АНТРАНИЛОВАЯ К-ТА (о-аминобензойная) o-NH2C6H4COOH;
М — 137,14; бц. ромб, лист.; d= 1,412*5; /пл = 146 — 7; возг.;
м. р. в. 0,35н; р. 90% эт. 10,79’6, эф. 16,06’8, бзл. 1,8й’4, этац.
11,9* °; х. р. гор. хлф., гор. эт., гор. пир.
АНТРАНИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД o-NH2C6H4CHO (о-аминобен-
зойный); М = 121,14; серебр. лист.; /пл = 39 — 40; разл. до кип.;
м. р. в.; н. р. лигр.; р. бзл., хлф.; х. р. эт., эф.
О
АНТРАЦЕН
9,10-АНТРАХИНОН (9,10-дигидроантрацен-9,10-дион) Ci4H8O2;
М =» 208,22; желтое, ромб, крист.; d — 1,4384;
/пл == 286; /кип =г 379,8; возг.; ДТ/пл == 32,65; Qp ==:
= 6462,2; н. р. в.; м. р. эт. 0,0518, 0,4425, 2,2578.
эф. 0,125, хлф.; р. гор. бзл,, тол. 6,4100 и нбзл.,
конц. H2SO4
I4HI0; М = 178,24; бц. пл. из эт.; d= 1,28345; /пл=з
= 216,6; /кип = 351; 226,5s3; С° = 209; S° = 207,5;
ДЯ°=128; Д#„л = 28,86; Q = 7114,5; н. р. в,;
м. р. эт. 0,07616, 0,8378, ац., бзл., тол., CS2. хлф.
СС14; р. эф. 1,2, гор. бзл., гор. тол.
АРАБИНОЗА СН2ОН(СНОН)3СНО; М = 150,14
a-D-A. дль-D-A. p-D-A.
* d(—)-А.; бц. крист, из мет.; d = 1,585 (a), 1,625 (р); fg] =
= —108; по другим данным р-D-А. —175 — 10520; —173 -> — 81,720
(в 80 % эт.); /пл = 155,5 — 6,5; х. р. в.; м. р. эт.; н. р. мет., эф., ац.
l(+)-A. (природная А.); бц. крист, из разб. эт.; d = 1,585*° (a),
1,6254° (р); [a] =1O820; по другим данным P-l-A. + 190,6-►
->+Ю4,520 (3%); /пл = 159,5 (158); Qp = 2342,6; х. р. в. 58,910;м.
р. 90 % эт. 0,5; н. р. эф.
dl-А. (пектиноза); бц. ромб, крист, из эт; d == 1,585*°; /пл «в
«= 164,5; х. р. в. 16,910; м. р. гор. эт. 0,35; ц. р. эф., бзл., ащ
138
Свойства органических соединений
АРГИНИН NH=C(NH2)NH(CH2)3CH(NH2)COOH (а-амино-дгуа-
нидиновалериановая к-та); М — 174,21
l(+)-A, (природный); пр. из в. (-|-2Н2О); бв. пл. из 60 °/о эт.;
[а] = 4-Н,3720; по другим данным -|-12,520 (3,5 %); -4-13,128 (2 %;
1 н. НС1); /пл = 244 с разл. (бв.); 105 с разл. (гидрат); р. в. 1521;
м. р. эт.; н. р. эф.
dl-A.; /пл = 217 —— 8 с разл.; р. в.; н. р. эт., эф., бзл.
L-АСКОРБИНОВАЯ К-ТА (у-лактон 2,3-дегидро-ь-гулоновойк-ты;
витамин С) СбН8О6; А1 = 176,13; бц. крист.;
d=l,65^; [aj = +23; +48 (мет.); /пл =
= 190 — 2с разл.; р. в. 33,3, эт.; н. р. эф.,
бзл., хлф., петр.
ОН он
HO-J2-H
бСНгОН
ь(+М-АСПАРАГИН (р-моноамид L-аспарагиновой к-ты)
NH2COCH2CH(NH2)COOH; М = 132,11; бц. ромб, крист.; d =
= 1,543|5; [a] = +5,42го (1,3 %); /пл = 236 (бв.); р. в. 2Л625; х. р.
гор. в. 86,6,1ю; о. м. р. эт. 0,000325; н. р. мет., эф.
ь(+)-АСПАРАГИНОВАЯ К-ТА HOOCCH2CH(NH2)COOH (ами-
ноянтарная); Af = 133,12; мн. пр.; rf=l,6613jg; [a] = Н-4,3620;
4“24,624 (2 %; 6 н. НС1); /пл = 270—1 с разл.; разл. 324 (быстр,
нагр.); р. гор. в., разб. НС1; м. р. в.; н. р. эт., эф., бзл., пир.
АСПИРИН см. Ацетилсалициловая к-та
АЦЕТАЛИ см. Ацеталь; Формаль; Этилаль
АЦЕТАЛЬ (диэтилацеталь уксусного альдегида; 1,1-диэтоксиэтан)
СН3СН(ОС2Н5)2; М= 118,17; бц. ж.; d = 0,8254f; п = 1,3834го;
/кип = 103,2, 50- I120, 2122; ДЯИСП = 32,72|02’2; tj = 0,4325; и =
₽ 21,222; р. в. 4,58, хлф.; х. р. ац.; со эт; эф.
АЦЕТАЛЬДЕГИД см. Уксусный альдегид
АЦЕТАМИД см. Уксусная к-та, амид
АЦЕТАНГИДРИД см. Уксусная к-та, ангидрид
АЦЕТАНИЛИД см. Уксусная к-та, анилид
АЦЕТИЛАЦЕТОН СН3СОСН2СОСНа СН3С(ОН)=СНСОСН3
(2,4-пентандион); 44=100,12; бц. или желтое, ж.; d = 0.9721J5;
Л = 1,4541” (енол 1,4609”); /пл = -23 (енол -9); /кип==139”6.
Qv = 2567,3; е = 25,72°; р. в. 143°, 3480; оо эт., эф., ац., хлф., бзл.
АЦЕТИЛБРОМИД см. Уксусная к-та, бромангидрид
АЦЕТИЛЕН (этин) СН==СН; М = 26,04; бц. газ; d = 0,6208~80;
газ р= 1,1716 при 0 °C и 760 мм; «=1,90051°; /пл =-80,81277;
/кип =—83,8; тв. возг. —84,1; /свспл = 335 (в возд.); /кр = 35,2;
Аф = 6,45; dKp = 0.230; ср=1,31°; С°= 43,93; 5° =200,8;
Свойства органических соединений
139
ДЯ° = 226,75; Qp= 1305,4; <Т = 16,4 ~™-5; рж = 8284-30; 19988°;
р. в. ЮО18 мл, эт. 60018 мл., CS2, ац. 250015 мл, бзл., хлф.
АЦЕТИЛ МОЧЕВИНА (уреид уксусной к-ты) CH3CONHCONH2;
М » 102,09; иг. из эт.; /Пл== 218—9; разл.; 180—90 возг.; р. в. 1,2го»
эт. 1,0го, эф.
АЦЕТИЛСАЛИЦИЛОВАЯ К-ТА (аспирин) о-СН3СООСбН4СООН;
М = 180,16; бц. иг. или пл. из в.; /Пл = 136,5; разл. 140; а =
==60,Об25,9 (води, р-р); м. р. в. 0,25; р. гор. в., щ., эф. 3,57, хлф.
5,9, 90 % эт. 20; м. р. бзл.
АЦЕТИЛФТОРИД см. Уксусная к-та, фторангидрид
АЦЕТИЛХЛОРИД см. Уксусная к-та, хлорангидрид
АЦЕТОИН (З-гидрокси-2-бутанон) СН3СОСН(ОН)СН3; М = 88,12;
бц. ж.; d = 1,0062^0, 1,002м;п = 1,4171м, 1.419415; Гпл = 15 (-72?);
/кип == 143; 37й; <х> в; р. ац; м. р. эт., эф.; н. р. лнгр.
АЦЕТОЛ (оксиацетон; 1-гидрокси-2-пропанон) СН3СОСН2ОН;
Af = 74,08; бц. ж.; сладк., жгуч, вкус; d = 1,0822°; п= 1,429520*;
|пл==—17; /КИп = 145 — 6 с разл.; 5418; со в., эт., эф.
АЦЕТОН (диметилкетон; 2-пропанон) СН3СОСН3; М = 58,08; бц.
ж; d = 0,7899м, 0,7908^°; « = 1,3588м 1,3591м; /дл =-95,35;
^кип = 66>24; ^всп= 18» ^свспл = 465; fjjp = 235,5; Ркр “ 4,7;
ркр = 0,273; С°р =125; 5° = 200; ДЯ° =-247,7; ДЯПЛ = 5,69;
ДЯИСП = 29,67s6-2; Qp= 1829,4; е = 20,9; ц = 2,84; я = 0,295м;
0.28041; а = 23,7О20; со в.; эт., эф.» бзл., хлф.
АЦЕТОНИЛАЦЕТОН (2,5-гександион) (СН3СОСН2)2; М= 114,15;
бц. ж.; <( = 0,9737м; п= 1,4421м;/пл =—5,5; /кип = 194754; 89м;
со в., эт.» эф.; х. р. ац.; р. бзл.; м. р. гор. Пётр.
АЦЕТОНИТРИЛ см. Уксусная к-та, нитрил
АЦЕТОУКСУСНАЯ К-ТА (3-оксобутановая) СН3СОСН2СООН
Af = 102,09; бц. вязк. ж.; разл. < 100; оо в.; р. эт., эф.
амид (ацетоацетамид) CH3COCH2CONH2; Af = 101,11; крист,
из ац. + петр.; /пл = 53,5; х. р. в., эт., ац.. бзл., укс.; м. р. Петр.;
н. р. эф.
метиловый эфир (метилацетоацетат) СН3СОСН2СООСН3;
М = 116,12; бц. ж.; d = 1,0762м; п = 1.418425; /пл = 27 - 8; /кип —
= 171,7; 608; р. в. 38,0; оо эт., эф.
этиловый эфир (этилацетоацетат; ацетоуксусный эфир)
СН3СОСН2СООС2Н5 +=± СН3С(ОН)=СНСООС2Н5; М = 130,15;
бц. ж.; d = 1,0282 (чист, кетоформа 1,0368|°, енол 1,01194°; п «=»
= 1,4194 (кетоформа 1,442510, енол 1,44801°); /пл =—45 (кето-
форма —39, енол —44); /кип==180»4, 1ОО80,74,4;/всп=и55;/свсая=а
= 340 (паров в возд.); р. в. 14,316’5; эт.» эф., бзл., хлф.
140 ’ Свойства органических соединений
АЦЕТОФЕНОН (метилфенилкетон) СНзСОС6Н5; М—120,15;
бц. ж. или пл.; d=l,0281|°; n=l,5371820; taJl = 19,62; /кип =
= 202,3; 7910; ДЯИсп = 38.79202,3; Qp — 4137,6; в = 17.3925, 8,64202;
р, = 3,02; т) = 1,6 1 725; 0,73480; а = 38,2125, 39,820; н. р. в.; р. эт., ац.,
хлф., конц. H2SO4
БАРБИТУРОВАЯ К-ТА (Ь4,М'-малонилмочевина; уреид малоно-
вой к-ты) C4H4N2O3; А! =128,10; бц. ромб, пр.,
Ч-nh ^пл = 248; х. р. гор. в.; р. эф.; м. р. в., эт.
<н°
БЕНЗАМИД см. Бензойная к-та, амид
БЕНЗАНГИДРИД см. Бензойная к-та, ангидрид
БЕНЗАНИЛИД см. Бензойная кислота, анилид
БЕНЗГИДРОЛ (дифенилметанол) (С6Н5)2СНОН; М = 184,23;
шелк. иг. из лигр.; /пл = 69; /Кип = 301, 287 — 8748, 18020; м. р.
гор. в., лигр.; р. укс.; х. р. эт., эф., хлф., СС14
БЕНЗИДИН (п,гс'-диаминодифенил) п-ЫНгСб^СбЬЦКНг-я; М =
= 184,23; бц. крист, из в. (+1Н2О); d=l,250|°; /пл=127-8
(бв.), 115-20 (+1Н2О); /кип = 4ОО740; Qp = 6530,8; м. р. в. 0,0412,
O.94100; р. эт. 1,080, эф. 2,215, укс., разб. НС1
БЕНЗИЛ (дибензоил; дифенилглиоксаль) С6Н5СОСОСбН5;
М = 210,24; желт. ромб. иг. из эт.; d=l,23|5; /пл = 95 —6;
/кип = 346 — 8 с разл., 18812; АЯПЛ= 19,48; Q = 6797,3; н. р. в.;
р. ац., эт. 4,86; х. р. бзл. 59,0, эф.
БЕНЗИЛАМИН (а-аминотолуол) C6H5CH2NH2; А1 = 107,16; бц. ж.;
d = 0,9813^; п = 1.540125; /кип = 184,5; 9012; Qp = 4056; и = 1,5925;
а = 39,520; оо в., эт., эф.; х. р. ац.; р. бзл.
БЕНЗИЛАЦЕТОН (4-фенил-2-бутанон) СбН5СН2СН2СОСН3; А4 =
= 148,20; бц. ж.; запах жасмина; d = 0,984942; п — 1,51122; /лип ==
=233 — 4, 11513; н. р. в.; р. эт., эф.; х. р. ац.
БЕНЗИЛБРОМИД (бромистый бензил; а-бромтолуол) СбН5СН2Вг;
Af =s 171,05; бц. ж.; резк. запах; d = 1,438022;п = 1,5752; /пл = — 1;
/кип = 201, 11415; н. р. в.; х. р. эт., эф.
БЕНЗИЛ ИДЕН АЦЕТОН (тракс-4-фенил-3-бутен-2-он)
С6Н5СН=СНСОСН3; М = 146,19; бц. пл.; d = 1.009745; п = 1.583646;
/пл = 42; /Кип = 262, 151 — З25, 14016; н. р. в.; р. бзл., хлф., ац.,
эф.; х. р. эт.; м. р. петр.
БЕНЗИЛИДЕНДИБРОМИД (бензальдибромид; а.а-дибромто-
луол) СбНбСНВг2; М = 249,95; дым. масл. ж.; d = 1,51,б; п = 1,6147;
/кии = 15623; н. р. в.; оо эт., эф.
Свойства органических соединений
141
БЕНЗИЛ И ДЕН ДИХЛОРИД (бензальдихлорид; а,а-дихлор-
толуол) С6Н5СНС12; М= 161,03; бц. масл. ж.; резк. запах; d =
= 1.2557*4; я = 1.551519,4; /пл = —16,4; 7КИП = 207; н. р. в.; оо эт., эф.
БЕНЗИЛИОДИД (иодистый бензил; а-иодтолуол) C6H5CH2I; М =
= 218,04; бц. крист.; d = 1,733525; п = 1,633425; /Пл = 24,5; /Кип =«
s=226 с разл.; 9310; н. р. в.; м. р. CS2; р. эт., эф., бзл., гор. мет.
БЕНЗИЛОВЫЙ СПИРТ (фенилметанол) СбН5СН2ОН; М = 108,14;
бц. ж.; приятн. запах; </= 1,04554°; п = 1,53964°; /пл = —15,3;
гкип = 205,35, 93*°; /всп = 90; /свспл = 400 (паров в возд.); С° =
= 217,8; S’ = 216,7; ДЯ°<=-161,0; ДЯПЛ = 8,97; ДЯИСП = 50,48;
Q =3741,7; е = 13,120, 9,47™; Т) = 5,05425, 5,820; о = 42,7625,
39,020; р. в. 4,017, ац., бзл., мет., хлф.; ©о эф., абс. эт.; х. р. 50 % эт.
БЕНЗИЛФТОРИД (фтористый бензил; а-фтортолуол) C6H5CH2F;
М = 110,14; бц. ж.; d=l,0278f>3; я= 1,489225; /пл = -35; 7КИП =
= 139,8753, 4014; разл. в.
БЕНЗИЛХЛОРИД (хлористый бензил; а-хлортолуол) СбН5СН2С1;
М = 126,59; бц. ж.; резк. запах; </ = 1,10022°; п = 1,539О20; /пл =
= —39; /Кип ==179,3, 6611, Qp — 3708,7; н. р. в.; оо эт., эф., хлф.
БЕНЗИЛЦЕЛЛОЗОЛЬВ С6Н5СН2ОСН2СН2ОН (2-бензилокси-
этанол); М = 152,19; бц. ж.; </= 1,068; /пл = < —75; /кип = 256;
м. р. в. 0,4
БЕНЗИМИДАЗОЛ C7H6N2; Af = 118,14; ромб. пл. из в.; /щ, ==
= 170,5; /кип = > 360; м. р. в.; н. р. бзл., лигр., эф.;
N х. р. гор. в., эт., разб. НС1; р. разб. щ.
БЕНЗОИЛАЦЕТОН (1 -фенил- 1,3-бутандион)
СН3СОСН2СОС6Н5 СН3СОСН=С(ОН)С6Н6; М = 162,19; бц.
пр.; d = 1,0599^4; я = 1.567878; /пл = 56; /кип = 261 - 2, 132*4;
в тверд, сост. гл. обр. енол; в расплавл. ’кетоформа; м. р. в.; р.
эт., эф., конц. щ.
БЕНЗОИЛХЛОРИД см. Бензойная к-та, хлорангидрид
БЕНЗОИН (а-гидроксибензилфенилкетон) СбН5СН(ОН)СОСбН5;
М = 212,25; бц. пр. из эт.; d=l,310|°; 1ПЛ = 137; /кип — 344763,
19412; Qp = 6993,1; м. р. в. 0,0325, эф.; р. гор. эт.. хлф.; х. р. гор.
укс., пир. 20
БЕНЗОЙНАЯ К-ТА (бензолкарбоновая) С6Н5СООН; М = 122,12;
бц. мн. лист, или иг.; d = 1,2659|5, 1.O749*30; я — 1.504*32, 1.5397420;
/пл = 122,4; /кип = 249,133*°; возг. ниже /пл; /вспл = 121 - 31; =
= 146,8; S°= 167,6; Д/7° =-385,2; Д^пл= 17,32; Qv = 3226,7;
Qp = 3231; м. р. в. 0,184, 0,2718, лигр.; р. гор. в. 2,27®, ац.» бзл.,
СС1<, мет.; х. р. эт. 47,116, эф. 4015, гор. бзл.
142
Свойства органических соединений
амид (бензамид) CeH5CONH2; Л4 = 121,15; бц. мн. крист.;
1,0792J30; 1,341$; /пл = 132,5 - 3,5; /КНО = 290; Qp = 3546,3;
м. р. в. 0,5812, 1,3525; р. эт. 17, эф. бзл.; х. р. гор. в., СС14, CS2,
гор. бзл.
ангидрид (бензангидрид; бензойный ангидрид) (СеН5СО)2О;
М = 226,24; бц. ромб, пр.; d » 1,1989|5; п = 1,57б715; /пл = 42 — 3;
/кип = 360; Q = 6506,5; н. р. в., лигр.; р. эт., эф.
анилид (беизаиилид) CeH5CONHC6H5; М = 197,24; бц. лист,
из эт.; d=l,315f; <пл=163; <Кип = I17 ~ 910; возг.; Qp = 6591,9;
н. р. в.; м. р. эф. укс., р. эт. З,1630, бзл.; х. р. гор. эт.
бензиловый эфир (беизилбеизоат) СвН5СООСН2СбН5; М «=
«= 212,25; бц. масл. ж., иг. или лист.; d=* 1,1121^; п = 1,5б8521,5;
^пл = 21; /Кип = 323 — 4; 170 —Iм; н. р. в.; р. эт., эф., ац., бзл.,
мет., хлф., петр.
метиловый эфир (метилбеизоат) С6Н5СООСНз; М = 136,15; бц.
ж.; две формы крист.: а (стаб.); 0 (нестаб.); d=l,O88820, 1,093|5;
л = 1,516420; /пл==—12,4 (а); -13,9 (0); /кип= 199,6; 96 - 824; о.
м. р. в. 0,015730; р. эт., мет., эф.
нитрил (бензонитрил) C6H5CN; М = 103,13; бц. ж.; d «
= 1,0051$°; п= 1,528920; /пл=-13; /кип = 190,7; 6910; /кр = 426,2;
Р<р = 4.21; АЯисп = 45,94190'7; Qp = 3621,2; е = 25,2й; т) = 1,2425;
а = 39,О520; м. р. гор. в. I100; оо эт., эф.; х. р. ац., бзл.
фениловый эфир (феиилбензоат) С6Н5СООС6Н5; М = 198,22;
бц. мн. крист.; d = 1,235^; = 1»’ *кип = 314; о. м. р. в.; х.
р. эт., бзл., укс.
хлорангидрид (беизоилхлорид) С6Н5СОС1; М = 140,57; бц.
дым. ж.; d = 1,2122$°; n = 1.553720; /пл = -0,6; /кип = 197,2, 71,09;
/вспл = 88; Qp = 3275,2; е = 29°, 1520; разл. в.; оо эф.; р. бзл., CS2
этиловый эфир (этилбеизоат) С6Н5СООС2Н5; М = 150,18; бц.
ж.; d = 1,0468$°; п=1,5О5720; /пл--------34,6; /кип =213; 8710;
*всп = 79; /свспл = 560 (в возд.); м. р. в. 0,08; р. эт., ац., хлф.,
Петр.; оо эф.
БЕНЗОЙНЫЙ АЛЬДЕГИД (бензальдегид) С6Н5СНО; М = 106,13;
бц. ж.; горько-миндальи. запах; </=1,041545; и = 1,5450го; /пл «
с== —26; /замерз == —56,9; /кип == 179,0; 621®; /всп := ^4; /свспл := 205;
ДЯИСП = 39,6225; Qp = 3520; е = 17,825; т) = 1,3925; а = 40,0420; м.
р. в. 0,33; х. р. ац., бзл., лигр.; р. ж. NH3; оо эт., эф.
БЕНЗОЛ С8Нв; М = 78,12; бц. ж. или ромб, пр.; d = 0,8895$°,
0,8790$°, 0,8685$°; п = 1,5011220; 1.4947830; /пл = 5,533; /кнп = 80,103;
/все = -Н; /свспл = 540 (в возд.); /кр = 289,41; ркр = 4,92; dKP =
= 0,307; ср= 1.7338921-8; С; = 81,6; S° = 269,2; Д/Г = 82,93;
AffM = 9,95; ДНасп = 33,8525, 30,76м; Qp = 3273,1; е = 2,28425;
ц = 0; т)=0,60025, 0,329м; а = 28,8820, 27,56м; р = 26,6°, 74,82»,
26Bsp, 1335100; м. р. в. 0Д825; оо эт., эф., ац., хлф., укс.
Свойства органических соединений
143
БЕНЗОЛДИКАРБОНОВЫЕ К-ТЫ см. Изофталевая к-та; Тере-
фталевая к-та; Фталевая к-та
БЕНЗОЛСУЛЬФАМИД см. Бензолсульфокислота, амид.
БЕНЗОЛСУЛЬФИНОВАЯ К-ТА CeHeSC^H; М= 142,18; бел. пр.
или иг. из в.; /Пл= 85; разл. > 100; м. р. в.;, р! гор. в., эф., эт.,
бзл., ац.; н. р. петр.
БЕНЗОЛСУЛЬФОКИСЛОТА С6Н58ОзН (бензолсульфоновая
к-та); М = 158,18; бц. лист, или иг. (4-1,5 Н2О); /Пл = 65 — 6 (бв.);
43 — 4 (4-1,5Н2О); разл. 135 — 7 (вак.). х. р. в.; р. гор. эт., эф.;
м. р. бзл.; и. р. эф., CS?
амид (бензолсульфамид; бенаолсульфонамид) CeH5SO2NH2;
М =* 157,20; мн. иг. из в.; /Пл= 156; м. р. в. 0,431в; х. р. гор. эт., эф.
анилид CeH5SO2NHC6H5 (бензолсульфаиилид; бензолсуль-
фонанилид); М = 233,29; пр. из эт.; /Пл= ПО; р. в. 4,316; х. р. эт.,
эф.
метиловый эфир (метилбензолсульфонат) C6H5SO2OCH3;
Af = 172,21; d=l,2730/; л =1,5151; /кип=15015; м. р. в.; х. р.
эт., эф., хлф.
пропиловый эфир СбН58О2О(СН2)2СНэ (пропилбензолсуль-
фонат); М = 200,26; d= 1,1804/; л = 1,503525; /кип = 162 - З15;
разл. 100; м. р. в.; р. эт.; х. р. эф., хлф.
хлорангидрид CcHsSC^Cl (бензолсульфонилхлорид; бензол-
сульфохлорид); М = 176,62; ромб, крист, или бц. масл. ж.; резк.
запах; d= 1,3842}!; /_ = 14,5; ^- = 251,5 с разл., 177100, 12010;
н. р. в.; х. р. эт.; р. эф.
этиловый эфир (этилбензолсульфонат) C6H5SO2OC2H5; М %
= 186,23; d= 1,2192/; л = 1,5081; /кип = 15615; м. р. в.; разл.
гор. в.; р. эт.; х. р. эф., хлф.
БЕНЗОТИАЗОЛ C7H5NS; М= 135,19; ж.; 4=1,2460/;
= 1.637925; /Пл = 2; /кип = 231; 13134; летуч, с
паром; о. м. р. гор. в.; р. эт., эф., ац., CS2
п =*
вод.
БЕНЗОТИОФЕН (тионафтей) C8HeS; 44 = 134.19; крист.; d =*
= 1,148б46; /пл = 32; /„,„ = 221-2; и. р. в.; х. р.
БЕНЗОТРИ ХЛОРИД (а,а,а-трихлортолуол) CeHsCCh; М
= 195,47; б. ц. масл. ж.; 4 = 1,3723/; »= 1,5573го; /пд—-4,75;
/кип = 220,6, 150100, 110,7s3; н. р. в., р. эт.» эф., бзл.
БЕНЗОФЕНОН (дифенилкетон) (С6Н5)2СО; М «182,22; а-форма
(стаб.) бц. ромб, крист.; P-форма (нестаб.) бц. мн. пр.; 45, $ -> а;
4= 1,1108/, 1,097650 (а), 1,108/ (₽); п= 1.607719 (а), 1,6060й (₽);
144 - Свойства - органических • соединений
/пл = 48,1 (а), 26 (₽); /Кип = 305,9, 224,2’00; АЯПл = 17,94; Qp =
= 6512,4; е= 11,450; п = 4,7955, 1,38120; <у = 45,120; н. р. в.; к. р.
эт. 16,9518, эф. 24,713, ац., укс., CS2, хлф.; р. бзл., мет.
БЕНЗОФУРАН (кумарон) С8НбО; Af = 118,14; бц. ж.; </=1,093123;
п = 1.5645023; /пл = < —18; /кип = 174; 62-315;
н. р. в.; р. эт., эф.
БЕНЗОХИНОНЫ С6Н4О2; Af = 108,10
о-Б. (о-хинон); нестаб. форма (бц. крист.) при стоянии -> стаб.
форма (кор.-кр. пласт, из эф.); разл. 60—70; р. эф., ац.,
Q О бзл.; н. р. петр. разл. в.
л-Б. (м-хинон; хинон); желт. мн. пр. из в.; d = 1,3184°; /пл =
= 115,7; разл. летуч с вод. паром; р. гор. в., эт.;
эф., гор. лигр.; м. р. в., петр.
1,2-БЕНЗПИРЕН
(3,4-бензпирен; бензопирен) С20Н12; М =
= 252,32; бл.-желт. иг. из бзл. + мет.;
d= 1,3514°; *пл=179; 6<ип = 310-2'0; н. р. в;
р. эт., эф.
БЕТАИН [бетаин глицина; (карбоксилатометил)триметиламмо-
ний[ (CH3)3N — СН2СОО"; 41=117,15; бц. мн. пр. илн лист.;
/пл = 293 (бв.); при плавл. метил(диметиламиноацетат); х. р.
в. 15719, мет.; р. эт. 8,618; м. р. эф.
БИУРЕТ (карбамоилмочевина) NH2CONHCONH2; М = 103,13; бц.
иг. (+0,8Н2О); /пл = 192,5—3,0 с разл. (бв); гидрат 110, —Н2О;
р. в. 1,5415; х. р. гор. в. 45,5100, эт.; м. р. эф.
БИФЕНИЛ см. Дифенил
БРОМАЦЕТОФЕНОНЫ C8H7BrO; Af = 199,06
а-Б. СбН5СОСН2Вг; [(бромметил)фенилкетон; бромацетил-
бензол] ромб. пр. из эт.; d = 1,6474°; /пл = 50—1; ^ип-^518;
и. р. в.; эт., гор. петр.; х. р. гор. эт., эф., бзл., хлф.
о-Б. (о-бромфенилметилкетон) СН3СОСбН4Вг-о; бц. ж.; п =
₽= 1,567825; /кип = 131—5, 11210; р. эф.
лс-Б. СН3СОСбН4Вг-л; бц. крист.; /дл==я7—8; /кип== 1*^1
127,514.
л-Б. СН3СОС5Н4Вг-/г; бц. лист, из эт.; d = 1,64745; /пл = 50—1;
/кяп == 255,5736, 117,77; м. р. в.; р. эт., эф., бзл., CS2, укс., лигр.
Свойства органических соединений
145
а-БРОМБЕНЗИЛЦИАНИД С eHsCHBrCN (нитрил фенилбром-
уксусной к-ты); М = 196,06; бц. крист.; слезоточив; /Пл == 25,4;
/кип = 137IS; м. р. в.; х. р. орг. раств.
БРОМБЕНЗОЛ C6HsBr; Af = 157,03; бц. ж.; d = 4951|°; п =
= 1.557220; /пл =-30,82; /кип = 156; 43>«; ZKP = 397; ркр = 4,52;
С° = 155,2; ДЯПЛ= 10,62; ДЯИСП = 37.86155; е = 5,420; р = 1,70;
т)= 1,06025; <Т = 36,520; м. р. в. О,О4530; р. бзл., СС14, эт. 10,428,
эф. 71,3
БРОМОФОРМ (трибромметан) CHBr3; М = 252,75; бц. ж. или
гекс, крист.; d = 2,89121°; п= 1,598О20; /пл = 8,5; /кип= 149,5;
4616; ДЯИСП = 43.4525; е = 4,3920; т] = 1,8925; а = 31,6820; м. р. в.
0.31930; р. бзл., хлф., лигр.; оо эт., эф.
БРОМСТИРОЛЫ СвН7Вг; М= 183,06
а-Б. С6Н5СВг=СН2; бц. масл. ж.; d= 1,4060|°; п = 1,588119’5;
?пл===“44; /Кип = 16075; 86—714; н. р. в.; х. р. эт., эф.
₽-Б. (цис) С6Н5СН=СНВг; бц. ж.; d = 1,4270|°; п = 1,6ОО720;
*пл=— 7,5; ^ип = 10826, 716; 219 с разл.; н. р. в.; оо эт., эф.
Р-Б. (транс) СбН5СН=СНВг; св.-желт. ж.; запах гиацинта; d =
= 1,416?°; «=1,6О9620; /пл = 7; Гип = 219-21; 102,315; /„„ = 98;
н. р. в.; р. эт. и др. орг. раств.
а-БРОМТОЛУОЛ см. Бензилбромид
БРОМТОЛУОЛЫ СН3С6Н4Вг; 44=171,05
о-Б.; бц. ж.; rf=l,422220; п=1,56О820; /пл = -26; /кип =
== 181,7; н. р. в.; х. р. эт., эф., бзл.
ж-Б.; бц. ж.; d = 1,4099?°; п = 1.55120; /пл = -39,8; /кип —
® 183,7; н. р. в.; р. эт.; оо эф.
л-Б.; ромб, крист, из эт.; d = 1,3898^°; п = 1,549О20; /пл = 28,5;
*кип= 184,5; н. р. в.; р. эт., эф., бзл.
БРОМФЕНОЛЫ ВгС6Н4ОН; 44=173,02
о-Б.; бц. масл. ж.; d = 1,5529°°, 1,4924|°; п = 1.589220; /затв =
s= 5,6; —10 (нестаб.); /Кип = 194—5, 87,313; о. м. р. в.; р. эт., эф., щ.
ж-Б.; лист.; /пл = 33; /кип = 236,5, 135—4О12; а = 42,36™; м.
р. в.; х. р. эт., эф.; р. хлф., щ.
л-Б.; тетр, крист.; d=l,84015, 1,58880; /Пл = 66,4; /Кип = 238,
118,2й; р. в. 1,4215, хлф., укс.; х. р. эт., эф.
БУТАДИЕНЫ С4Нб; 44 = 54,09
1,2- Б. (метилаллен) СН2=С=СНСН3; бц. газ; d = 0,6764; л =
= 1.42051'3; /пл = -136,19; /кип= 10,85; /кр= 173,5; ркР = 4,46;
S° = 293,0; Д№= 165,48; AG° = 201,71; ц = 0,403; н. р. в.; оо эт.,
эф.; х. р. бзл.
1»3- Б. (дивинил; эритрен) СН2==СНСН=СН2; бц. газ; d =
= 0,650,-°; п = 1.4292-25; --108,91; /кип = -4,5; /всп = -40;
/кР= 161,8; Ркр = 4,32; ркр = 0,245; ср = 2,197 (ж.), 1,318 (газ);
146
Свойства органических соединений
С° =79,54; 5° = 278,7; ДЯ°= 111,9; AG°= 152,42; ЛЯПЛ = 7,89;
ДЯИСП = ЗЦЗ>240; Q = 2522,06 (ж.); 2543,48 (газ); QHOJI =
= 72,8s-50; |* = 0; т) = 0,178s; ОДЗЗ30; м. р. в. 0,13,5/79э; р. эф.»
ЭТ. IS15'807, бзл.; х. р. ац.
БУТАН ДИОЛЫ С4Н8(ОН)2; М = 90,12
4/-1,2-Б. (а-бутиленгликоль) СН3СН2СН(ОН)СН2ОН; ж.; d =»
= 1,0024й; м = 1,4378й; /кип= 192-4, 96,510; 75,01; р. в., эт., ац.;
и. р. эф.; 4-1,2-Б.: [а] = +14,52° (эт.); /-1,2-Б.: |а] = -7,422 (эт.)
4#-1,3-Б. (Р-бутиленгликоль) СН3СН(ОН)СН2СН2ОН; масл. ж^
4=1,0059$; п= 1,4401го; /пл = —50; /кнв = 207,5, 103-48; р. в,
эт.; м. р. эф.; 4-1,3-Б.: [а] = + 18“ (эт.); /кип = 109“
1,4- Б. (тетр а метиленглико ль) СН2ОН(СН2)вСНгОН; иг. или
масл. ж.; d=»l,017P5; п=« 1,446025; /пл«20,9; /Кип=«235, 1201®;
со в., р. эт.; м. р. эф.
4U-2,3-S. (псевдобутиленгликаль) СН3СН(ОН)СН(ОН)СН3; ж^
d = 1,0033й; п = 1,4310й; f =7,6; С„п = 182,5, 8616; оов., эт.;
р. эф., ац.
жезо-2,3-Б.; крист.; 4 = 1,045$; я = 1,4364й; /м —34,4;
^кид = 181,7742; оо в., эт.; р. эф.
БУТАНДИОН см. Диацетил
1-БУТАНТИОЛ (бутилмеркаптан) см. Тиолы.
БУТАНЫ C4HI0; Af = 58,12
бутан СН3(СН,)2СН3; бц. газ; 4 = 0,6012$, 0,5730й; п =
= 1,354З-13, 1,3621 “2S; i„л =—138,35; /кип=-0,5; /кр= 152,01;
ркр = 3,797; ркр = 0,228; С°= 97,78; S’= 310,0; ДЯ° = -124,7;
Д//пл = 4,66; ДЯися= 21,0725; Qp = 2657; р<0,05; р. в. 1517/772 мл;
х. р. эт. 181317^775 мл, эф. 2980’87773 мл, хлф.
Изобутан (2-метилпропан) (СН3)аСН; бц. газ; d = 0,5510-2S;
я= 1,3514-25; /пл =-159,6; /Кип = -Н.7; /кр= 134,98; ркр =
= 3,648; ркр = 0,221; С°= 96,82; S’= 294,64; ДЯ’ =-131,6;
А^пл^^б!; р. в. 13,117 мл; х. р. эт. 134617 мл, эф. 283918 мл
БУТИЛБРОМИДЫ C4H9Br; М = 137,02
бутилбромид СНз(СН2)2СН2Вг (1-бромбутан; бромистый
бутил); бц. Ж4 d= 1,299й; л = 1,439820; /пл =-112,4; /кнп =
= 101,6, 18,8ао; /кр = 293; ркр = 3,81; т) = 0,626‘8; м. р. в. 0,061s0;
р. хлф.; оо эт., эф., ац.
втор-бутилбромид (2-бромбутан; бромистый втор-бутил)
С2Н5СНВгСН3; бц. ж.; d = l,251$5-3; п = 1.434425-8; /ил = -111,9;
*кип = 91»2; н. р. в.; оо эт., эф.; р. хлф.
трет-бутилбромид (2-бром-2-метилпропан; бромистый трет-
бутшО (СН3)3СВг; бц. ж.; d= 1,222$°; я= 1.42820; ^=-20;
fкип “ 73,3; и. р. в.
Свойства органических соединений
147
изобутилбромид (1-бром-2-метилпропан; бромистый изобутил)
(СН3)2СНСН2Вг, бц. ж.; d = 1,264го; га = 1,4366го;/пл =—118,5;
£кип = 91,5, 41—З135; ц=1,97; м. р. в. 0,05916; р. хлф.; оо эт.,
эф., ац.
БУТИЛЕН ГЛИКОЛИ см. Бутандиолы
БУТИЛЕНЫ С4Н8; М = 56,11
1-бутен (а-бутилен) СН3СН2СН=СН2; газ; d = 0,5951|5; п =
= 1,396225; /пл = —185,35; /Кип = ~б,3; *кр= 147,4; ркр== 4,056;
ркр = 0,234; С® =89,33; 5° = 307,4; ДЯ°=1,17; ДЯИСП = 20,38;
Q = 2717,3; и. р. в., х. р. эт., эф.; р. бзл.
2-бутен (р-бутилен; псевдобутилен) СН3СН=СНСН3; бц. газ;
н. р. в.; х. р. эт., эф.; р. бзл.
quc-2-Б.; d = 0,6449*; п= 1,3930“25; <пл = -138,9; /кип =
= 3,7; ркр = 4,1; С; = 78,91; S’= 300,8; ДЯ° =-5,70; АЯНСП =
= 23,35;. Q = 2710,8
траяс-2-Б.; d = 0,6269*; п = 1,3848~25; /пл = -105,55;
/ = 0,88; С° = 87,82; S° = 296,5; ДЯ° = -10,06; ДЯясп = 23,83;
Q = 2706,3
2-метилпропен (изобутилен) (СН3)2С=СН2; бц. газ; d =
= 0,5942$° (ж.); п= 1,3926-25, 1,3811-20; <пл = -140,35; <кип =
= —6,9; /кР= 144,73; ркр = 3,987; ДЯИСП = 22,10; <2 = 2700,5;
р = 989°, 261730, 21591125; н. р. в.; х. р. эт., эф.; р. бзл., H2SO4,
петр.
БУТИЛОВЫЕ СПИРТЫ С4Н9ОН; А4 = 74,12
1-бутаиол (бутиловый спирт) СН3(СН2)2СН2ОН; бц. ж.; d =
= 0,8098$°; я = 1,39931го; <пл =-89,53; <кип= 117,4; <всп = 34;
*свспл «410 (паров в возд.); /кр = 288,6; ркр = 4,68; ср »
= 2.43530-80; ДЯПЛ = 9,28; Д#исп = 52,30; Q„ = 2671,9; е = 8,2118,
17,720; р =1,66; т) = 2.9520, 0,93070; а = 24,620, 22,1s0; р. в. 915,
бзл.; оо эт., эф.; х. р. ац.
2-бутанол (втор-бутиловый спирт) СН3СН2СН(ОН)СН3; бц.
ж.; d = 0,8063$°; п=1,394920; [а] = +13,9го (d); <пл =-114,7;
4ип = 99,5, 45,5°°; <Вспл = 24; <кр = 264; ркр = 4,53; е=15,8; п=.
= 4,2pS; а = 23,5'0; р# в. 12,5, бзл.; оо эт„ эф.; х. р. ац.
2-метил-1-пропанол (изобутиловый спирт) (СН3)2СНСН2ОН;
бц. ж.; d = 0,802720; п = 1.387820; <пл = -108; <кнп = 108,1; <всп =
“ 28; <свспл == 390 (паров в возд.); /кр = 271; ркр = 4,58; ср =
= 2,76330~80; Qp='2633; е = 17.725, 34-80; р. в. 9,518; оо эт.. эф.
2-метил-2-пропанол (трег-бутиловый спирт) (СН3)3СОН; бц.
ж. или ромб, пр.; d = 0,7887$°; п = 1,337820; <пл = 25,5; /кип =
= 82,2-2,8, 2031; <вспл = 9; <СВспл = 480; <кр = 235; ркр = 4,96;
ср = 3,033го’8; Д#пл = 6,78; е = Ю,93°, 6,8970; а = 20,7го; оо в„
эт., эф.
148
Свойства органических соединений
БУТИЛХЛОРИДЫ С4Н9С1; Af = 92,57
бутилхлорид СН3(СН2)2СН2С1 (1-хлорбутан; хлористый
бутил); бц. ж.; d = 0,8862?; п= 1,402125; /_ =-123,1; /кип =
= 78,44; м. р. в. 0,06612’5; оо эт., эф.
втор-бутилхлорид (2-хлорбутан; хлористый втор-бутил)
С2Н5СНС1СН3; бц. ж.; d = 0,873225; п = 1,397125; /пл = -131,4;
/кип == 68,25; м. р. в.; оо эт., эф.; х. р. бзл., хлф.
трет-бутилхлорид (2-хлор-2-метилпропан) (СН3)3СС1; бц. ж.,
d = 0,843017’8; п = 1.386917’8; /Пл == -28,5; /Кип = 51—2; м. р.
в.; оо эт., эф.
изобутилхлорид (1-хлор-2-метилпропан; хлористый изобутил)
(СН3)2СНСН2С1; бц. ж.; d = 0,87917'8; n= 1.397017'8; /пл = -131,2;
/кип = 68,9; ц=1,96; а = 21,94го; м. р. в. 0,09212’5; оо эт., эф.;
х. р. бзл., хлф.
БУТИЛЦЕЛЛОЗОЛЬВ (2-бутоксиэтанол; монобутиловый эфир
этиленгликоля) СН3(СН2)3ОСН2СН2ОН; Af = 118,18; бц. ж.; d =
= О,9О2720; и=1,419120; /кнп= 171,1; /всп = 74; т) = 6,4220; оо в.,
эт., эф.
БУТИНЫ С4Н6; М = 54,09,
1-Б. (этилацетилен) С2Н5С=СН; газ; d = 0,67848; 0,650j°; п =
= 1,396230; /пл == -125,72; /кип = 8,1; /кр = 146,2; ркр = 4,02; р, =
= 0,80; н. р. в.; р. эт., эф.
2-Б. (диметилацетилен) СН3С==ССН3; ж.; d = О.бЭОб^0; п =
= 1,3918?°; /пл =-32,26; /кип = 27; /кр=158; />кр = 4,20; С°р =
= 77,82; АЯПЛ = 9,23; н. р. в.; р. эт., эф.
БУТИРОЛАКТОН (лактон у-оксимасляной кислоты) С4Н6О2;
М= 86,09; бц. масл. ж.; d=l,1286^5; п= 1,436О20;
j? /пл = —42; /кип = 206; 8912; оо в.; р. эт., эф., ац., бзл.,
Ao ecu
ВАЛЕРИАНОВЫЕ К-ТЫ С4Н9СООН; М = 102,14
валериановая к-та (пентановая) СНз(СН2)зСООН; бц. ж.;
характерн. неприятн. запах; d = 0.939125; п= 1,408525; /пл ~
= -33,83; /кип = 186,05; 9623; 82,710; /кр = 378; ркр = 3,80; ДЯПл=
= 11,89; Qp = 2851,8; е = 2,6620; ц = 2,35915; 1,7243°; р. в. 3.71’;
оо эт., эф.
амид (валерамид) CH3(CH2)3CONH2; Af = 101,16; мн. пл. из
эт.; d= 1,023; 0,8735U0; п=1,4183110; /пл=/Ц4-6; р = 3,7;
х. р. в., эт., эф.
ангидрид [СНз(СН2)зСО]2О; Af = 186,25; бц. ж.; d = 0,924^®;
«=1,41712«; /пл = -56,1; /Кип = 2187И; Ш15; разл. гор. в.; р.
разл. эт.; х. р. эф.
Свойства органических соединений
149
бутиловый эфир (бутилвалерат) СН3(СН2)3СОО(СН2)зСН3*
Л! = 158,24; бц. ж.; яблочн. запах; d = 0,87l045; п= 1,412825’
/пд = —92,8; /Кип= 185,8, 84 — 58; м. р. в.; р.'эт., эф.
изобутиловый эфир С4Н9СООСН2СН(СН3)2 (изобутилва-
лерат); М = 158,24; бц. ж.; d = 0,8625|5; п= 1,404625; /кнп=179;
н. р. в.; оо эт.; р. эф., ац.
метиловый эфир (метилвалерат) С4Н9СООСН3; М = 116,16;
бц. ж.; фрукт, запах; d = 0,8947|5; п= 1,400325; /пл = —91,0;
/кип = 126,5750; м. р. в.; оо эт., эф.; р. ац.
пропиловый эфир (пропилвалерат) С4Н9СОО(СН2)2СН3;
М= 144,22; бц. ж.; фрукт, запах; d = 0,869925; п= 1,406525; /пл =
= —70,7; /кип = 167,5; и. р. в.; р. эт., эф., хлф.
хлорангидрид (валерилхлорид) СН3(СН2)3СОС1; М = 120,58;
бц. ж.; d=l,01615; п= 1,420020; /Пл ==-НО.О; /Кип == 128; разл.
в., эт.; оо эф.
этиловый эфир (этилвалерат) С4Н9СООС2Н5; Af = 130,19;
бц. ж.; сильн. фрукт, запах; d = 0,8770|5; п = 1,412025; /пл = —91,2;
£кип== 145,5, 50,529; м. р. в. 0.23725; оо эт., эф.
изовалериановая к-та (3-метилбутановая; Р-метилмасляная)
(СН3)2СНСН2СООН; б. ц. ж.; запах экстракта валерианы; d =
= 0,928б|5; п = 1,403325; t пл = -37,6; /кип = 176,7; е = 2,б420;
р = 0,89; Т) = 2,73115, 1,96730; р. в. 4,220, хлф.; оо эт., эф.
метилэтилуксусиая к-та (2-метилбутановая; а-метилмас-
ляная) С2Н5СН(СНз)СООН; бц. ж.; d = 0,941f°; п=1,4О5120;
[а] = 4~17,621 (d-), /Пл = < —80; /Кип = 174; м. р. в.; оо эт., эф.
триметилуксусная к-та (пивалевая; пивалиновая; 2,2-диметил-
пропановая; а,а-диметилпропионовая) (СН3)3ССООН; бц. иг.;
d = O,9O550, О,9 1 36-05; п= 1,393136’05; /пл = 35,5; <кнп = 163.8; р. в.
2,2; х. р. эт., эф.
ВАЛЕРИАНОВЫЙ АЛЬДЕГИД (валеральдегид; пентаналь)
СН3(СН2)3СНО; Af = 86,14; ж.; d = 0,8I9H, 0,8Ю1°; п = 1,394420;
*ПЛ==— 91.5; /Кип = 103,4; м. р. в.; х. р. эф., эт.
ВАЛИН (а-аминоизовалериановая к-та) (CH3)2CHCH(NH2)COOH;
Af = 117,16
l(+)-B.; гекс. лист, из эт. или пр. из в.; d=l,23025; [а] =
= +22,923 (0,8 %, 20 % эт.); +28,8 (3,4 %, 6 н. НС1); +6,42 (3,6 %);
/пл = 315 (зап. капилл.); возг. с разл.; р. в. 9,116’5; м. р. эт., эф., бзл.
D(—)“В.; лист, из разб. эт.; [а] =—29,04 (3,2 %, 6 н. НС1),
—6,Об20 (6,2 %); /пл — 293 (зап. капилл.); возг. с разл.; р. в. 5,3;
м. р. эт., эф., бзл.
DL-B.; мн. лист, из эт.; d= 1,316; /пл = 298 (зап. капилл.);
возг.; р. в. 7,4425, 13,3175; м. р. эт. 0,57 126 (75 %), 0,014° (абс.);
н. р. эф.
ВАНИЛИН (ванилальдегид; 4-гидрокси-З-метоксибензальдегид)
CH3O(HO)CeH3CHO; Af = 152.15; бц. мн. иг. из в. или лигр.; за-
пах ванили; d = 1,056; /пл = 82;5; /кнп = 285 (в токе СО'2), 17015„
150
Свойства органических соединений
1644; возг.; = 3824,6; р, = 3,0; м. р. в. I14, 580; р. гор. бзл., гор.
лигр.; х. р. гор. в., эт., эф., ац., CS2, хлф.
ВАНИЛИНОВАЯ К-ТА СН3О(НО)С6Н3СООН (4-гидрокси-З-мет-
оксибензойная); А4 = 168,14; бц. иг. из в.; /пл = 213 — 5; возг.; м.
р. в. 0,1214; 2,5100; х. р. эт., эф.
ВЕРАТРОЛ (1,2-диметоксибензол) CeH<(OCH3)2; М « 138,17; бц.
крист, из петр.; d 1,0914!!; п « 1,528721’5; /пл = 22,5; /кип » 206,5;
н. р. в.; р. эт., эф., маслах
ВИНИЛАЦЕТАТ см. Виниловые эфиры сложные
ВИНИЛАЦЕТИЛЕН (1-бутен-З-нн) СН^ССН=СН2; Af = 52,08;
бц. газ; 4 = 0,6867^, 0,718°; 1ПЛ = —138; /кип = 5,5; ц = о,75; н.
р. в.; р. бзл.
В И НИ Л ГАЛОГЕН ИДЫ
винилбромид (бромистый винил) СН2=СНВг; Af = 106,95; ж.;
d — 1,528б", 1.493325 (ж.); «=1,4410; 1ПЛ =-139,54; /кип= 15,8;
1,007; и. р. в.; р. эт., эф., ац., бзл., хлф.
винилнодид (иодистый винил) CHICHI; Af = 153,94; ж.;
а==2,03720. 2,08°; п= 1.5385; *КИп == 56,0 — 6,5; н. р. в.; со эт.,
эф.; р. хлф., бзл., тол.
винилфторид (фтористый винил) CH2=CHF; Af == 46,04; бц.
газ; d = 0,853“26; /КИп = —72,2; |А= 1,427; н. р. в.; р. эт. 40020 мл;
эф. 50020 мл, ац.
винилхлорид (хлористый винил) СН2=СНС1; Af « 62,49; бц.
газ; хлороформн. запах; d == 0,91120(ж.); п == 1,370025; /пл —153,8;
'кип = ~ 13.37; /кр = 156,5; ркр = 5,57; ср - 1,59; Ср = 53,68;
= 31,37; АЯИСП= 18,63; С?Пол = 96,23; Ц= 1,44; ^ = 0,248''°; р =
= 10-87’5, 100-55’8, 395~ 28173, 225816’22, 54344618; м. р. в.; р. эт.; х.
р. эф., хлф.. дхэ.
ВИНИЛИДЕНФТОРИД (винилидендифторид; фтористый вини-
лиден; 1,1-дифторэтилен) CH2=CF2; Af == 64,04; бц. газ; /кип 3=5
•» —84; н. р. в.; р. эт., эф., хлф.
ВИНИЛИДЕНХЛОРИД (винилидендихлорид; хлористый винили-
ден; 1,1-дихлорэтилен) СН^ССЬ; Af == 96,94; летуч, ж.; слабый
хлороформн. запах; d== 1,2695”10, 1,2504°, 1,212220, 1,250|5; п ==
== 1,427120; /пл — —122,53; /кип==31,7; гр==1,16; ДЯИСП = 27,1;
QnoJi = 58,5; ц=1,3 (в бзл,); п = 0,3582°; р = 135,9-1°, 215,9’,
495,320, 1002.840, 1808,8м; н. р. в.
ВИНИЛОВЫЕ ЭФИРЫ ПРОСТЫЕ
винилбутиловый (бутилвиниловый) СН2=СНО(СН2)3СН3; Af =
= 100,16; d = 0,7792^°; п=1,4О2920; Гпл = -92; *кип = -93,8;
'всп = —5; /свспл == 250 (в возд.); н. р. в.; х. р. эт., ац.; оо эф.;
р. бзл.
Свойства органических соединений
151
винилизобутиловый СН2=СНОСН2СН(СН3)2; М = 100,16;
d = 0,7682“; п= 1,3990го; /пл = —112; /кип = 83,1; м. р. в.; х. р.
ац., бзл.; оо эф.
винилизопропиловый СН2==СНОСН(СНз)2; М — 86,14; бц. ж.;
d = 0,753“; я= 1,384025; /кип = 55 —6; м. р. в.; х. р. эт„ эф„
винилметиловый СН2=СНОСН5; М = 58,08; t/ = 0,77252°;
1,3730°; /Пл = —122; /Кип = 12; м. р. в.; х. р. эт., эф., ац., бзл.
винилпропиловый СН2=СНО(СН2)2СН3; Af = 86,14; бц. ж.;
d = 0,7678го; п = 1,3922го; /КНП = 65,1; м. р. в.; х. р. эт., эф.,
ац., бзл.
винилфениловый CH^CHOCeHc; Af = 120,15; г/= 0,97672°;
п = 1,522520; /кип =155 — 6
винилэтиловый СН2=СНОС2Н5; Af = 72,10; ж.; d = 0,753120;
п = 1,377920; /кип в 36,1; /всп = —40; /свепл — 285 (в возд.); н. р.
в.; р. эт.; оо эф.
дивиниловый (виниловый) (СН2=СН2)2О; Af = 70,09; бц. ж.;
d = 0,774|£; /кип == 39; н. р. в.; оо эт., эф.
ВИНИЛОВЫЕ ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ
винилацетат СН^СНОСОСНз (виниловый эфир уксусной
к-ты); М = 86,09; бц. ж.; d = 0,9342^; п — 1,3958го; «пл = —84;
/кип = 73 - 5; /всп = ОТ —5 до — 8 (в откр. сосуде); /СВспл = 380
(в возд.); т) = 0,43220; р. в. 2,520; оо эт.
винилбензоат СН2=СНОСОС6Н5; Af=148,15> ж.; d»
= O,899420; п = 1,525921’5; /Кип = 8012; м. р. в.; р. орг. раств.
винилстеарат СН2=СНОСОС17НЭ ; Af = 310,52; тв. в-во; d==
= 0,851740; п= 1,442330; /пл = 30 — 2; /кип = 1672; и. р. в.; р. орг.
раств.
ВИНИЛУКСУСНАЯ К-ТА (3-бутеновая) СН2=СНСН2СООН;
Af = 86,09; бц. ж.; 4=1,013!!; я= 1,4257215; t.. = — 39; /кип =
9 9 IO* пл 9 лип
= 163; 7112-14; р. в. оо эт., эф.
ВИННЫЕ К-ты НООССН(ОН)СН(ОН)СООН (а, ₽-диоксиянтар-
ные); Af = 150,9
d(+)-B. (виннокаменная; обыкновенная винная к-та); бц. мн.
пр.; </= 1,7598|°; п = 1,4955; [а] = +11,9820 (20 %); +0,46 (мет.);
+2,615 (10 г в 100 мл мет.); /пл =® 171 — 4; разл.; Ц = 3,28; х. р. в.
13920, 343100, эт. 25,615; м. р. эф. 0,3915; р. ац.; н. р. бзл.
ч l(—)-В.; бц. мн. пр. — энантиоморфны крист. d(+)-B.; [а] =
==—11,9820 (20 %); все остальные физические свойства тождест-
венны с d(+)-B.
dl-B. (рацемическая винная; виноградная к-та); бц. трикл.
крист. (+1Н2О) из в.; при > 73 или из эт. выпадает бв. DL-B.;
d=l,78825, 1,697го; [а] = 0; <пл = 205 (бв.), гидрат НО, — Н._>О;
гидрат р. в. 9,23°, 20,620, 185100, эт. 2,0815, эф. 1,0815
152
Свойства органических соединений
мезовинная к-та (антивинная; /-винная); бц. тб. (+1Н2О);
d = 1,6664°; п = 1,5 - 1,6; /пл = 146 - 8, 140 (бв.); ц = 3,67; х. р.
в. 12515; р. эт.; м. р. эф.
ГАЛАКТИТ см. Дульцит
п(+)-ГАЛАКТОЗА (цереброза) СН2ОН(СНОН)4СНО; М= 180,16;
a-DT.
аль-DT.
P-D-Г.
бц. крист, из в. или эт.; a-D-Г. (a-D-галактопираноза): [а] =
=+150,7->+81,1; /пл =167; P-d-Г. (p-D-галактопираноза): [а] =
=« +543 _> +80,5; /пл = 153 — 5; d-Г.: Qp = 2806,2; у = 11,3; р. в.
10,3°, 68,325; м. р. 85 % эт. 0,5938, мет.; н. р. эф., бзл.
D-ГАЛАКТОНОВАЯ К-ТА СН2ОН(СНОН)4СООН (один из сте-
реоизомеров; ср. аль-о-Галактоза); М = 196,16; иг. из в.; [а] »
= —11,2 -> —57,6 (1,1 %; лактонизация); /пл в 147,5 -> лактон; р.
в.; м. р. эт.
D-ГАЛАКТУРОНОВАЯ К-ТА НООС(СНОН)4СНО (один из сте-
реоизомеров; ср. аль-й-Галактоза); М = 194,15; бц. иг.; а-d-Г.:
[а] = +98 -> +53,420; /пл = 156 — 9 с разл.; p-D-Г.: [а] == +27 ->
->55,320; /Пл = 160 с разл.; d-Г.: р. в., гор. эт.; н. р. эф.
ГАЛЛОВАЯ К-ТА (3,4,5-тригидроксибензойная) (НО)зС6Н2СООН;
М= 170,13; бц. мн. иг. из в. (+1Н2О); d = 1,694°; t„„ = 240 (бв.);
разл.; гидрат 100 — 20, — Н2О; р. в. 1,1625, ЗЗ100, эт. 27,225, эф.
2,515, ац., глиц.; н. р. хлф., бзл.
ГВАЯКОЛ (о-метоксифенол) СН3ОСбН4ОН; М= 124,14; бц. гекс,
пр.; d= 1.128721’4; п = 1,538321’4; /пл = 32,0; /К1Ш = 205, 106,524;
р. в. 1,615, эт., хлф., укс.
ГЕКСАДЕКАН см. Цетан
ГЕКСАМЕТИЛЕНДИАМИН NH2CH2(CH2)4CH2NH2 (1,6-гексан-
диамнн); М = 116,21; бц. шелк. иг. или пл.; /Пл = 41 —2; /Кип —
= 204 — 5, ЮО20; Q = 4443,4; t)=l,2160, 0,899°; х. р. в.; р. эт.. ац.,
хлф., эф., бзл.
ГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИН см. Уротропин
ГЕКСАНЫ С6Н14; А1 = 86,18
гексан СН3(СН2)4СН3; бц. ж.; d = 0,6548|s; 0,6770°; п =
= 1.3750620; /пл = -95,34; /кип = 68,742; /кр = 234,5; рКр = 3,03;
С'р = 195; ДЯдл = 13,08; ДЯдсп = 31,55; Qp = 4141,3; в = 1.89O20;
Свойства органических соединений
153
ц = 0,08; Т] = 0.292325; о = 18,4320, 18,9415; о. м. р. в. 0»014,в; х. р.
эт. 5030; р. эф., хлф.
изогексан (2-метилпентан) (СН3)2СНСН2СН2СН3; бц. ж.;
d = 1,373520; /пл = —153,68; /кип = 60,27; ДЯПЛ = 6,28; т] == 0.30620;
н. р. в.; р. эт., эф.
неогексан (2,2-диметилбутан) (СНз)зСНСН2СН3; бц. ж.; d =
= 0,64852°; л= 1,368820; /пл =-99,87; /кип = 49,74; /кр = 216,2;
ркр = 3,11; п= 16,3020; н. р. в.; р. эт., эф.; х. р. ац., бзл., петр.,
СС14
ГЕКСАФТОРБЕНЗОЛ (перфторбензол) C6F6; М = 186,06; бц. ж.»
п= 1,377720; /Пл = 5,29; /кип = 80- 1; н. р. в.; р. орг. раств.
ГЕКСАХЛОРБЕНЗОЛ (перхлорбензол) СбС 1б; М = 284,8; бц. мн.
пр.; d = 2,04423,5, 1,569236; /Пл = 231; /кип = 322; возг.; н. р. в.»
хол. эт.; р. гор. эт., гор. бзл.; м. р. эф., хлф., CS2
у-1,2,3,4,5,6,-ГЕКСАХЛОРЦИКЛОГЕКСАН (гаммексан; препарат
с 10—18 % Y-Г. — гексахлоран; 95 — 100 % Y-Г. — линдан)
СбНбС1б (один из стереоизомеров); М = 290,86; иг. из эт.; /Пл =
= 111,8 — 2,8; возг.; н. р. в.; р. эт., эф., мет.
ГЕКСИЛОВЫЕ СПИРТЫ С6Н13ОН; 102,18
1-гексанол СН3(СН2)4СН2ОН; бц. ж.; 4 = 0,81864°, 0,813б|5;
л= 1,415825; /пл---51,6; /кип = 157,47; /всп = 62; /СВСПл = 310
(паров в возд.); g==J3,325, 8,775; м. р. в. 0,59; р. эт., ац., хлф.;
ею эф., бзл.
2-гексанол (вгор-гексиловый спирт) СН3СН(ОН) (СН2)3СН3;
бц. ж.; 4-2-г.: [а] =+Н,625 (бв.); 4 = 0,81402°; n= 1.413520;
ZKHn= 137 “ 8; 4/-2-г.; 4 = 0,8287°; <ки„= 140; 2-г.: м. р. в.; р.
эт.; оо эф.
4-метил-1-пентанол (СНз)2СН(СН2)2СН2ОН (изогексиловый
спирт); бц. ж.; ^ = 0,815б|°; л== 1,449О20; *кипя 151,6; н. р. в.; р.
эт. эф.
2-метил-2-пентанол (СН3)2С(ОН) (СН2)2СН3; бц. ж.; d =
=0,8350^°; п. = 1.412516; /пл = -103; <кип = 120,5-1,5, 64,8-65,670.
49,527,5; м. р. в.; р. эт.; оо эф.
2-этил-1-бутанол (псевдогексиловый спирт) (С2Н3)2СНСН2ОН;
бц. ж.; 4 = 0,831|°; л= 1.42O820; /пл = < -15; /кип= 149,5; м. р.
в. 0,4320, 0,6324, р. эт., эф.
ГЕПТАН СН3(СН2)5СН3; М = 100,21; бц. ж.; 4 = О,6837620; л =
= 1,38764го; /пл = -90,61; /кип = 98,427, —2,1">; /кр = 267; ркр =
= 2,72; ср = 0,143; с°р = 224,7,- ДЯ° = 198,1; ДЯПЛ = 14,16; ДЯ„СП =
= 36,5525; Qp = 4811,2; е= 1,92420; г) = 0,3903 25; а = 20,8515; о. м.
р. в. 0,005215,5; х. р. эт. 100; оо эф., ац., бзл. Ср. Триптан
ГЕПТИЛОВЫЙ СПИРТ (1-гептанол) СН3(СН2)5СН2ОН; М =
= 116,21; бц. ж.; фруктово-цветочн. запах; 4 = 0,8219^°; л =
154
Свойства органических соединений
= 1.4232622’4; /Пл = -34,1; /кип= 176,3; м. р. в. 0,0918, О,28100; оо
эт., эф.
ГЕРАНИОЛ [3,7-диметил-2,6(и 2,7)-октад,иен-1-ол] С10Н17ОН,
М = 154,25; бц. ж.; запах роз; d = 0,8812^, O.889420; я= 1.476620;
/пл= —15; /кип = 229 — 30; 120 — 217; н. р. в.; р. эт. 5,41 (50 %),
ац.; оо эф.
ГИДРАЗОБЕНЗОЛ (1,2-дифенилгидразин) CeH5NHNHC6H ; М =
«= 184,23; бл. желт. ромб. пл. из эт.; d = Цбв^6; /пл = 131; разл.;
Д/7ПЛ = 17,64; Qp = 6683,1; g=l,53; м. р. в.; р. эт. 3,9516, бзл.;
х. р. эф.
ГИДРАКРИЛОВАЯ К-ТА (Р-оксипропионовая; этиленмолочная;
3-гидроксипропановая) СН2(ОН)СН2СООН; М = 90,08; масл. ж.;
л = 1,4489; при нагр. отщепляет Н2О -> акриловая к-та; х. р. в.;
р. эт.; оо эф.
ГИДРОКОРИЧНАЯ К-ТА С6Н5СН2СН2СООН (р-фенилпропи-
оновая); 150,18; бц. пр. из петр.; иг. из эт.; d = 1,07115J9;
n=l,580; /Пл = 48,6; /кип = 279,8; м. р. в. 0,59; х. р. эт. 372; р.
эф., хлф. укс., CS2
ГИДРОКОРИЧНЫЙ АЛЬДЕГИД С6Н5СН2СН2СНО (Р-фенил-
пропионовый); М = 134,18; бц. ж.; запах жасмина и сирени; d =
= 1,018^2; п = 1,52520; /кип = 221 — 4744, 104 — 513, и. р. в.; р. эт.
1\И1|
17; оо эф.
ГИДРОКОРИЧНЫЙ СПИРТ (3-фенил-1 -пропанол)
С6Н5СН2СН2СН2ОН; М = 136,20; бц. ж.; запах гиацинта и розы;
</= 1,0075?°; л= 1.535620; /пл= <-18; /кип = 237,4, П920, 9810;
м. р. в.; оо эт., эф.
ГИДРОКСИГИДРОХИНОН см. Оксигидрохинон
8-ГИДРОКСИХИНОЛИН см. 8-Оксихинолин
ГИДРОПЕРЕКИСЬ АЦЕТИЛА см. Перуксусная к-та
ГИДРОПЕРЕКИСЬ БЕНЗОИЛА см. Пербензойная к-та
ГИДРОПЕРЕКИСЬ ИЗОПРОПИЛБЕНЗОЛА (гидроперекись ку-
мола; а, а-диметилбензилгидропероксид) СбН5С(СН3)2ООН; М =
= 152,2; бц. масл. ж.; d == 1,06220; /кип == 60°’а; разл. 74; взр. 170;
/вспл = 80; м. р. в.; х. р. орг. раств.
ГИДРОХИНОН (n-дигидроксибензол; хинол) п-С6Н4(ОН)2;
М = 110,12; бц. гекс. пр. из в.; d= 1,35820; /пл = 169 — 71; /кип =
= 285 — 7; р. в. 5,915, эф.; х. р. гор. в., эт., ац.; оо СС14; н. р. бзл.
ГИППУРОВАЯ К-ТА (N-бензоилглицин) C6H5CONHCH2COOH;
М = 179,18; бц. ромб, крист.; d = 1,3714°; /пл = 189 — 90 с разл.;
Qp = 4235,9; м. р. в. 0,33, хлф. 0,11, эф.; р. эт.
Свойства органических соединений
155
ГИСТИДИН (Р-4-имидазолилаланин) C6HgN3O2; Af == 155,16; бц.
крист.; [а] = +39,920 (d-), — 39,7420
z ч (L-); ^пл«283 с разл. (DL-),
|к€>~СНгСН(КН^СООН 287 - 8 (D-), 287 (l-); р. в., эт.; и.
N Р. эф.
ГЛИКОКОЛ см. Глицин
ГЛИКОЛЕВАЯ К-ТА СН2(ОН)СООН (оксиуксусная; гидрокси-
этановая); М = 76,05; бц. ромб. лист, из эт.; /Пл =* 79 — 80; разл.
до кип.; р. в., эт., эф.
ГЛИКОЛЕВЫЙ АЛЬДЕГИД (оксиуксусный; гидроксиэтаналь)
СН2(ОН)СНО; М = 60,05; бц. пл.; d = 1,360}°°, 1.391J*; в = 1.460319;
<пл = 96 — 7; р. в., гор. эт.; м. р. эф.
гликоль см. Этиленгликоль
ГЛИОКСАЛЕВАЯ К-ТА (глиоксиловая; оксоуксусная; оксоэтано-
вая); гидрат; О=СНСООНН2О или (НО)2СНСООН; Af = 92,06;
бц. пр.; ?пл = 98; при нагр. выше разл.; х. р. в.; м. р. эт., эф., бзл.
ГЛИОКСАЛЬ (этандиаль; щавелевый альдегид) ОСНСНО; М »
= 58,04; желт, пр.; d= 1,14^°; п. = ЬЗвгб20,5; /пл= 15; /кип = 50,4;
Д#° = —344,3; х. р. в.; р. эт., эф.
ГЛИЦЕРИН (1,2,3-пропантриол; глицерол) СН2ОНСНОНСН2ОН;
М= 92,09; бц. сироп; d = 1,2604^°; в = 1,472920; <пл = 20; /кяп =
= 290 с разл., 1822°, 1669; /всп=174; /вспл=187; <СВспл = 393;
Д/7ИСП = 88,1255; е = 42,525; ц = 0,28; т) = 94525; a=s62,525; оо в.,
эт.; м. р. эф.; н. р. бзл., хлф., СС14, CS2, Петр.
dl-ГЛИЦЕРИНОВАЯ К-ТА (оь-а,р-диоксипропионовая; 2,3-ди-
гидроксипропановая) СН2ОНСНОНСООН; М = 106,08; бц. снроп;
очень чистая бц. крист.; /пл= 134 — 5; оо в., эт.; н. р. эф.
ГЛИЦЕРИНОВЫЙ АЛЬДЕГИД (а, ₽-диоксипропионовый;
2,3-дигидроксипропаналь) СН2ОНСНОНСНО; Af = 90,08; d-Г.:
сироп; [а] = +21,215 (18 %); +1420; l-Г.: сироп; [а] = — 20,926 (9 %);
—1420; dl-Г. (димер): бц. иг. или пр. из мет.; /Пл= 138,5; Г. х.
р. в., м. р. эт., эф.
ГЛИЦИН (гликокол; аминоуксусная к-та) CH2(NH2)COOH; Af ®
= 75,07; бц. мн. крист.; /Пл==262 с разл.; Qp==979; х. р. в. 25,325,
57,57S; м. р. эт. 0,04325, ац., пир.; н. р. эф.
Г(+)-ГЛУТАМИН NH2CO(CH2)2CH(NH2)COOH (р-моноамид
L-глутаминовой к-ты); Af == 146,35; бц. иг. из в.; [а]е=»+6,123
(3,6 %); /пл=184; разл. 185 — 6 (205); р. в. 3,6118; н. р. эт., эф.»
бзл., мет.
ГЛУТАМИНОВАЯ К-ТА HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH (а-амино-
глутаровая); М = 147,13
е(+)-Г.; бц. тетр, пл.; d » 1,53825; [а] = +31,222 (1 %; 6 н.
НС1); +11,518 (1,5 %); /пл==247-9 с разл.; возг. 17510; м. р. в.
0,8925, 75 % эт. 0,0326, мет. 0,00725; н. р. эф.
156
'Свойства органических соединений
dl-Г.; бц. тетр, пл.; d=l,460125; /Пл = 225 — 7 с разл.; р. в.
2,6425, 8,1650; м. р. эт., эф., CS2, лигр., бзл.
ГЛУТАРОВАЯ К-ТА (пентандиовая) НООС(СН2)3СООН; М =
= 132,12; пр. из бзл.; d=l,42445, 1,192|°®; п = 1.4188106; /пл = 99;
<кип = 302 - 4 с разл., 20020; ДЯПЛ = 20,67; Qp = 2154,3; ц = 2,64;
х. р. в. 64, эт., эф.; р. бзл.. хлф.; м. р. петр.
диэтиловый эфир СН2(СН2СООС2Н5)2; М = 188,23; сироп,
ж.; d = 1,025?°; я= 1,424120; /п =-24,1; /кип = 236,5 - 7,0,
103 — 47; м. р. в. 0,88; х. р. эт.; р. эф.
ь(+)-ГЛЮКОЗА СН2ОН(СНОН)4СНО; М = 180,16
a-D-r. аль-D-r.
ОН
fl-D-Г.
a-D-Г. (a-D-глюкопираноза; виноградный сахар); крист, из в.;
d=l,5620|8; [a] = +112,2->+52,7 (3,9 %); /пл = 146 (бв.); 83
(+1Н2О); Qp = 2815,8; ц= 14,1; х. р. в. 32,3°, 8225; м. р. 80 % эт.
2; р. гор. эт., гор. пир.; н. р. ац.; м. р. мет.
P-D-Г. (р-р-глюкопираноза); иг. из эт. или пир.; J == 1,5620|8;
[а] = 4-18,7 -> +52,7 (3,9 %); /пл = 148 - 50; Qp = 2815,8; ц = 14,1;
х, р. в. 15415; р. 80 % эт. 4,9, гор. пир.; м. р. мет.; н. р. эф.
d-ГЛЮКОНОВАЯ К-ТА СН2ОН(СНОН)4СООН (один из стерео-
изомеров: ср. алб-п-Глюкоза); М = 196,16; бц. крист.; [а] = —3,49 -+•
-> +12,95; —6,7 -> +11,920 (2,8 %) (лактонизация); £Пл = 130 — 2;
р. в.; разл. гор. в.; м. р. эт.; н. р. эф., бзл.
D-ГЛЮКУРОНОВАЯ К-ТА НООС(СНОН)4СНО (один из стерео-
изомеров; ср. алб-п-Глюкоза); М = 194,15; p-D-Г.: бц. иг.; [aj =
=+11,7+36.2620 (5,6 %)’, *пл = 154 — 6; р. в., эт.; н. р. эф.
ГУАНИДИН (карбамидин; иминомочевина) NH==C(NH2)2; Af =
= 59,07; бц. крист.; расплыв. на возд.; ?Пл « 50; х. р. в., эт.
D-ДЕЗОКСИРИБОЗА (2-дезокси-о-рибоза; тиминоза; рибодезоза)
СН2ОН(СНОН)2СН2СНО (один из стереоизомеров; ср. D-Рибоза);
А! = 134,1; бц. крист.; [а] = —91 -> —58; ^Пл = 78 — 82; р. в.
ДЕКАЛИН (декагидронафталин; пергидронафталин; нафталан)
СюН18; А4= 138,26
цис-R, (в технич. Д. ~ 60 %); бц. ж.; d = 0,89654°; п = 1,481020;
*пл = -43,2; <кип = 195,65, 69,410; /кр = 419; С° = 231,8; Q = 6286;
f| = 2>90125; а = 32,0820; н. р. в.; оо эт., бзл.; х. р. эф., ац., хлф.
Свойства органических соединений
157
транс-Л.; d = 0,8699^°; п = 1.469520; /пл = -30,4; /кип = >87.25,
6310; /кр = 408,5; С°= 228,0; Q = 6277,2; т) = >,95625; а = 29,8920;
н. р. в.; х. р. эт., эф., ац., хлф.; оо бзл.; м. р. мет.
ДЕКАН СН3(СН2)8СН3; М = 142,29; бц. ж.; d = 0,73005|°; п =
= 1.4120320; /пл = —2,673; /кип= 174,1, 1071»0; 63,s; 57,6">; /кр =
= 345,2; ркр =2,13; ркр = 0,236; С°= 314,6; ДЯПЛ = 28,78;
Д//исп = 51,3625; Qp = 6737,1; в= 1,99120; п = 0,9220; <т = 23,922’;
н. р. в.; оо эт.; р. эф.
ДЕКАНОВАЯ К-ТА (дециловая) см. Каприновая к-та
ДЕКАНОВЫЙ АЛЬДЕГИД (децилальдегид; каприновый альде-
гид; деканаль) СН3(СН2)8СНО; Af = 156,27; бц. ж.; запах роз и
апельсина; d = 0,828|5; п = 1,4297715; /кип = 208 — 9; 9210; н. р. в.;
р. эт., эф.
ДЕЦИЛОВЫЙ СПИРТ (1-деканол) СН3(СН2)8СН2ОН; М = 158,28;
бц. вязк. ж.; цветочн. запах; d = 0,8297|°; п= 1,4371920; /пл = 7;
/кип = 229, 12012, 107 — 87; н. р. в; оо эт., эф., ац., бзл., хлф.
ДИАЗОМЕТАН (азиметилен) CH2N2; М = 42,04; желт, газ; /Пл ==
= —145; /Кип =—23; взр. 16; р, = 1,50; разл. в.; р. гор. эт., эф.
ДИАЗОУКСУСНЫЙ ЭФИР (этиловый эфир диазоуксусной к-ты)
N2CHCOOC2H5; М = 114,10; лимонно-желт. масл. ж.; характеры,
запах; d = 1.0852!7’6; п = 1.458817'6; t„. = —24; fKMn = 143, 85 — 688;
4512; м. р. в.; р. эт., эф., бзл.
ДИАЛЛИЛОВЫЙ ЭФИР (аллиловый) (СН2=СНСН2)2О; Af =
= 98,15; бц. ж.; d = 0,8046а8; /кип=94,3; м. р. в.; оо эт., эф.
ДИАЛЛИЛСУЛЬФИД (аллилсульфид) (CH2=CHCH2)2S; Af =
= 114,21; бц. масл. ж.; d = 0,88765f; n=l,487727; tпл = — 83;
/кип = 140 — 2; м. р. в.; оо эт., эф.; р. хлф.
ДИАН см. Дифенилолпропан
ДИАЦЕТИЛ (диметилглиоксаль; 2,3-бутандион) СН3СОСОСН3;
М = 86,09; зеленов.-желт. ж.; резк. запах; d = 0,9808{8,5; п =
= 1,393318,5; /пл = — 2,4; /кип = 88; р. в. 2515, бзл; оо эт., эф., ац.
ДИАЦЕТИЛЕН (бутадиин) СН=СС=СН; М = 50,06; газ; d =
= 0,7364°; n=l,41895, 1.438620; /пл = -36,4; <КИП=Ю,3; р. в.
46020 мл, эф., ац., эт., хлф.; х. р. формамиде (в 1 объеме 2500
объемов)
ДИАЦЕТОНОВЫЙ СПИРТ (СН3)2С(ОН)СН2СОСН3 (4-гидрокси-
4-метил-2-пентанон); Af = 116,16; бц. ж.; J = O,938720, О.ЭЗОб^5;
п = 1,4213го, 1,421925; /пл = —44; /кип =» 163,5-4,5 с разл. 67 - 9*%
63 —4Н; оо в., эт., эф.
158
Свойства органических соединений
ДИБЕНЗИЛ (1,2-дифенилэтан) С6Н5СН2СН2С6Н5; М = 182,27; бц.
мн. иг. из эт.; d = О,99520, 0,9583^°; п = 1,5476е0; /пл = 52,5; /кип =
= 284,7, 95 — 61; Qp = 7575,5; н. р. в.; р. эт., CS2; х. р. эф.; н. р.
ж. NH3; р. ж. SO2
1,1-ДИБРОМЭТАН (этилидендибромид) СН3СНВг2; Af=187,87; бц.
ж’; d = 2,08920; п = 1,512820; /пл = —63; /кип = 108, 9,010; ц = 2,12;
и. р. в.; р. эт., ац., бзл.; х. р. эф.
1,2-ДИБРОМЭТАН (этилендибромнд) СН2ВгСН2Вг; 187,87; бц. ж.;
d = 2,179225; n= 1.538726; /пл = 9,79; /кип = 131,36, 29,1‘°; разл.
340 — 70винилбромид 4-НВг; /кр = 309,8; ркр = 7,15; С°р =
= 136,02; S° = 223,30; А/7° = -80,7; ДО° = -20,67; А//Пл = 10,84;
р = 1,40; м. р. в. 0,040420; х. р. эт.; оо эф.; р. ац., бзл., СС14
ДИВИНИЛ см. 1,3-Бутадиен
ДИВИНИЛАЦЕТИЛЕН СН2=СНС=ССН=СН2 (1,5-гексадиен-
3-ин); 44 = 78,12; бц. ж.; d = 0,7759|°; п=1,5О4720; /пл = — 87,8;
/кип = 83,5; /разл >105 (со взрывом)
ДИВИНИЛБЕНЗОЛЫ С6Н4(СН=СН2)2; М= 130,18;
о-Д.; d = 0,934|‘; п= 1,576021; /кип = 78,5й
ж-Д.; d = O.929420; п = 1.574622; /пл = -52,25; /кнп = 210,55
(при этой температуре полимеризуется), 523
л-Д; d = 0,913*°; л = 1,528О40; /пл = 31; /Кип = ок. 180,
85 — 6'6, 523
ж-ДИГАЛЛОВАЯ К-ТА (НО)3С6Н2СООС6Н2(ОН)2СООН (ж-гал-
лоилгалловая); М = 322,24; иг. (4-1Н2О) из разб. эт.; /пл = 268 —
— 70; разл.; н. р. в.; р. гор. в., эт., ац., мет.; м. р. укс., эф.
ДИИЗОПРОПИЛФТОРФОСФАТ [(CH3)2CHO]2POF; 184,14;
бц. ж.; d=l,08622°; я= 1,383220; /пл = -82; /кип = 67,512; р. в.
1,5; х. р. орг. раств.
СН2
ДИКЕТЕН СН2=С^ ^С=Ю; 41 = 84,07; бц. ж.; d = 1,0897^°;
О
/пл = —6,5; /Кип = 127,4; р = 3,53; н. р. в.; х. р. эт., эф., бзл.
ДИМЕТИЛАМИН (CH3)2NH; М = 45,09; газ, легко превращ.
в бц. ж. при охл. или под давл.; d = 0,68044; п = 1,35017; /пл =
= -93; /кнп = 7,4; /кр= 164,58; ркр = 5,29; С°р = 273,2; S° =
= —43,26; Д/7° = —27,6; ДО° = 58,99; А#пл = 5,94; Qp = 1743,5;
е = 5,26; (1= 1,03; ог = 17,75; х. р. в.; р. эт., эф.
гидрохлорид (диметиламмоний хлорид) (CH3)2NH-HC1 или
[(СН3)2МН2]+СГ; 44 = 81,55; иг. из эт.; /пл=171; х. р. в. 3692s,
эт.; р. хлф. 25,1627; и. р. эф.
Свойства органических соединений
159
я-ДИМЕТИЛАМИНОБЕНЗАЛЬДЕГИД (СН3)2ЫСбН4СНО; М —
— 149,20; лист, из в.; /Пл = 74 — 5; *киц — 176 — 717; и. р. в.; р.
эт., эф., укс., бзл., ац.
N.N-ДИМЕТИЛАНИЛИН CeH5N(CHs)2; М = 121,19; желт, ж.;
d — 0,955?“, «“ 1.558220; /ял —2,45; *кяп—194,15, 153,4280, 100м;
771’; /кр = 414,7; ркр = 3,63; Qp^ 4781,0; 1,39; ц— 1,285; ст—
36,6го; м. р. в.; р. эт., эф., ац., бзл.; х. р. хлф.
N.N-ДИМЕТИЛАЦЕТАМИД (ДМА; диметиламид уксусной к-ты)
CH3CON(CH3)2; Af —87,12; бц. крист, или ж.; <* = 0,9366?*; *пл =
— 20,0; /квп — 165,0; в —37,8s*; р —3,79; — 0,919s*
ДИМЕТИЛГЛИОКСАЛЬ см. Диацетил
ДИМЕТИЛКЕТОН см. Ацетон
N.N-ДИМЕТИЛ-п-НИТРОЗОАНИЛИН см. п-Ннтроаодиметил-
анилин
ДИМЕТИЛОВЫИ ЭФИР (метиловый) (СНз)гО; М — 46,07; бц.
газ; р я® 2,09120; /пл ая ““138,5; /кип =e ““23,65; /вспz==t ““41,1 {в закр.
сосуде); /свспл = 350 (в возд.); /кр = 126,9; ркр«5,30; С°р != 65,94*
S° = 266,6; АЯ° = -185,3; AG° = —114,2; АЯпл = 4938,4; Qp =
= 1454,3; е = 5,0225; ц = 1,30; о = 16,410; р. в. 37001» мл, эт., эф.
ац., хлф.; м. р. бзл.
ДИМЕТИЛСУЛЬФАТ (CH3O)2SO2 (диметиловый эфир серной
к-ты); Af = 126,13; бц. Ж.; <*—1^322?*; л—1.387420; *пл = —31,8;
*кнп= 188; 76'«; в— 55,0s’; Т) — 1,60s’; ст—40,12'*; р. в. 2,8'*, эф.,
бзл.; оо эт.; н. р. CS2
ДИМЕТИЛСУЛЬФИД (метилсульфид) (CH3)2S; М — 62,13; бц.
ж.; d «• 0,8458?*; /__ = —83,2; Сип = 36; н. р. в.; р. эт., эф.
ДИМЕТИЛСУЛЬФИТ (CH3O)2SO (диметиловый эфир сернистой
к-ты); М= 110,13; бц. ж.; d — 1,2129“; п = 1.4O9320; *кип — 126,
5246; р. в. (разл.); р. эт., эф.
ДИМЕТИЛСУЛЬФОКСИД (ДМСО) (CH3)2SO; Af = 78,13;
масл. или вязк. сироп, ж.; d= LIOU^5; п = 1,477025; /плв 18,45;
/кип =«189; АЯ° = —-196,2; АЯИСП — 57,19; е = 45,025; р = 3,96;
т) = 2,47320; о = 42,9825; р. в., эт., эф., ац., бзл.
ДИМЕТИЛСУЛЬФОН (СН3)25О2; Af —94,13; бц. пр.; /пл«109;
/кип = 238; р. в., эт., бзл.
N'N-ДИМЕТИЛ-п-ФЕНИЛЕНДИАМИН (CH3)2NCeH4NH2 (п-ами-
нодиметиланилин); Af = 136,20; бц. иг. из бзл. + лигр.; d = ЬОЗб^;
/плв53; /кип = 262; р. в., хлф.; х. р. эт., эф.
днгндрохлорид [(CH3)2NHC6H4NH3]2+Clj; М —209,20; бел.
дли сер. крист, пор.; р. в., эт.
IBO
1 Свойства органических соединений
NfN'-ДИМЕТИЛ-п-ФЕНИЛЕНДИАМИН C6H4(NHCH3)2; М =»
х» 136,20; крист, из лигр.; /пл = 53; /кип = 14917; м. р. в.; х. р. эт., эф.
Ы,М-ДИМЕТИЛФОРМАМИД (ДМФА; диметиламид муравьиной
к-ты) HCON(CH3)2; Af = 73,09; бц. ж.; d = 0,944525; л=1;426925;
/пл = 61,0; /кип= 153,0, 7639; /всп 59; /свспл= 420 (паров
в возд.) е = 36,7125; р = 3,82; т) = 0,79625; оо в., эт., эф., ац., CS2
ДИНИТРОАНИЛИНЫ (NO2)2C6H3NH2; Af = 183,13
2,4- Д.; желт. мн. крист, из разб. ац.; </= 1,615й; /Пл=176;
м. р. гор. в., эт. 0,721; р. гор. НС1
2,6- Д.; желт. иг. из эт.; /пл = 141 — 2; н. р. в., лигр.; м. р.
эт. 0,4; р. эф., гор. бзл.
3,5-ДИНИТРОБЕНЗОЙНАЯ К-ТА (NO2)2C6H5COOH; М « 212,12;
желт. мн. тб. из в.; /пл = 204 —5; возг.; м. р. в. 1,9100; эф., бзл.,
х. р. эт.; р. укс.
ДИНИТРОНАФТАЛИНЫ C10H6(NO2)2; М = 218,17
1,3- Д.; желт. иг. из бзл. или эт’; /пл = 147 —- 9; возг.; н. р.
в.; р. эт., ац.
1,5- Д.; гекс. иг. из укс.; /пл = 219; возг.; н. р. в.; х. р. эф.;р.
гор. бзл., гор. пир.; м. р. эт., CS2
1,6- Д.; крист, из укс.; /Пл= 166 — 7; р. гор. пир., укс.
1,8-Д ; желт. ромб. иг. из хлф.; /пл = 173 — 3,5; 445 разл.; н.
р. в.; м. р. 88 % эт. 0,18819, бзл. 0,7219, хлф.; р. пир.
ДИНИТРОТОЛУОЛЫ CH3C6H3(NO2)2; АГ = 182,14
2,4-Д .; желт. иг. из эт. или CS2; d = 1,521]5; 1>321J1; /пл «
= 69,5 — 70,5; / == 300 разл.; # = 150; t = 330; Qy =
’ ’ кип * ’ *вспл свспл ’ V
«3551; м. р. в. 0,02722; р. эт. 3,0415, эф. 9,422, бзл., CS2; х. р.
пир. 76,815
2,6-Д .; ромб, иг.; стаб. (а) и нестаб. (£) формы; г/=»1,540{5,
1,2831Н; /пл = 64,3 (а), 65,5 (48) (₽); <2^=3574,8; р. эт.
2,4-ДИНИТРОФЕНИЛГИДРАЗИН (NO2)2C6H3NHNH2; М ==
=® 198,15; кр. пр. из эт.; /пл— 194 — 8 с разл.; н. р. в.; р. гор. эт.,
этац.; м. р. эф., бзл., CS2.
ДИНИТРОФЕНОЛЫ (NO2)2C6H3OH; АГ = 184,11
2,З- Д.; желт. мн. иг. из в.; d = 1,68120; /пл= 144—6; м. р. в.;
х. р. гор. эт., эф.
2,4- Д.; желт. ромб. пл. из в. или эф.; d = 1.68324; /пл3® 113,1;
м. р. в. 0,5618, 4,3100; р. эт. 3,919, эф. 3,06515, бзл., хлф.
2,5- Д.; желт. иг. из в.; /пл= ЮЗ; м. р. в.; р. эт., эф.
2,6- Д.; бл. желт. ромб. иг. или лист, из в.; /пл = 64; м. р.
хол. в.; х. р. гор. в., гор. эт., эф.; р. бзл., хлф.
3,4- Д.; бц. трикл. иг. из в.; d = /пл = 134; м. р. в.; р.
эт., эф.
3,5- Д.; мн. лист, из разб. НС1; d= 1,702; /пл= 126; н. р. в.;
р. эт., эф., хлф.» бзл.; м. р. петр.
Свойства органических соединений
161
ДИОКСАН (m-Д.; 1,4-Д.) С4Н8О2; М = 88,10; бц. ж.; d =
= 1,03375?°; п. = 1,4224го; Л=11,8; /=101,32,
• 11Л r iVrlll
о/ V) 45,110°; /всп —5 (в закр. сосуде); /СВспл = 300 (паров
в возд.); ^кр == 313,4; Ркр == 5,17; Д/7пл 12,85;
ДЯИСП = 35,77101 -32; е = 2,20925; ц = 0,451 Т|=1,3120; о = 32.9625;
оо в., эт., эф., ац., бзл., укс.
ДИОКСИ АЦЕТОН (1,3-дигидрокси-2-пропанон) (НОСН2)2СО;
Af = 90,08; бц. крист. — мономер или димер; /пл = 65—71 (моно-
мер); 80 (димер); х. р. в.; мономер х. р., димер м. р. эт., эф., ац.
4,4'-ДИОКСИДИФЕНИД (бифенил-4,4'-диол; /г,п'-дифенол)
НОС6Н4С6Н4ОН; Af == 186,19; ромб. иг. или пл. из эт.; d = 1,254°;
/Пл — 274—5; возг.; м. р. в., бзл.; р. эт., эф.
Ь-ДИОКСИФЕНИЛАЛАНИН [ДОФА; ь-Р (3,4-диоксифенил)-а-
аланин; ь-2-амино-3-(3,4-дигидроксифенил)пропановая к-та]
(HO)2C6H3CH2CH(NH2)COOH; Af = 197,20; бц. иг. из в. + SO2
или пл. из разб. эт.; [а] — — 39,515, —12,715 (4 % НС1); / Пл —
= 285,5 с разл.; м. р. в. 0,5, бзл., CS2; р. разб. мин. к-тах; н. р.
эт., эф., хлф., петр.
ДИПЕНТЕН см. Лимонен
у, у'-ДИПИРИДИЛ (4,4'-бипиридил) (C5H4N)2; Af = 156,18; иг.
(4-2Н2О) из в.;/пл —73 (-f-2H2O), 114 (бв.); £Кип — 304,8; возг.; м.
р. хол. в.; х. р. эт., эф.; р. гор. в., хлф. бзл.
ДИТАН см. Дифенилметан
ДИФЕНИЛ (бифенил) СбН5СбН5; Af = 154,21; бц. мн. крист.;
d= 1,180°, 0,9900”; п= 1,588277; <пл = 71; /кип = 255,9, 14522,
117,010; (ВСпл = ИЗ; /Кр = 526,7; ркр = 4,18; ср = 2,890260; ДЯ„л =
= 19,61; ДЯисп = 48,5; Qp = 6249,2; Qv = 6312,4; е = 2,5375; р = 0;
к) = 1,4970; н. р. в.; р. эт. 10, эф. 6,5719’5, мет., бзл., СС14, CS2
ДИФЕНИЛАМИН (C6H5)2NH; Af = 169,23; бц. мн. лист.; d =
= 1,1602г; <пл = 54—5; /кип = 302, 17922; ДЯПЛ = 17,86; Qp =
= 6427,5; е = 3,352; ц= 1,3; ц = 1,04130; ст = 37,780; м. р. в. 0,0325,
х. р. эт. 5619’5, мет. 57,5, эф., пир., СС14, бзл., лигр., укс., конц.
мин. к-тах
1,3-ДИФЕНИЛГУАНИДИН (меланилин) HN=C(NHC6H5)2; М =
= 211,27; бц. мн. иг. из эт.; d = 1,13; /Пл=150; разл. > 170; м.
р. в., эф.; р. эт. 1516, хлф., СС14, гор. бзл., тол.
ДИФЕНИЛКАРБАЗИД (C6H5NHNH)2CO (1,5-дифенилкарбогид-
разид); Af = 242,28; бц. или розоват, лист.; /Пл ==172—3; разл.
330—1; н. р. в., эф., хлф.; р. гор. эт., бзл., гор. ац., лед. укс.
162
Свойства органических соединений
ДИФЕНИЛКАРВАЗОН C6H5N=NCONHNHC6H5; М = 240,27; ор.-
кр. крист, пор.; /пл == 157 разл.; н. р. в.; х. р. эт., бзл., хлф.
ДИФЕНИЛКАРБОДИИМИД C6H5N=C=NC6H5; М = 194,23; а-
форма сироп, ж.; 0-форма крист.; /пл~ 168—70 (0); /КИп =
= 330—1 (а), 21831; а: разл. гор. эт.; х. р. бзл.; 0:м. р. в., эт., эф.
ДИФЕНИЛМЕТАН (дитан) СбН5СН2СбН5; М — 168,23; бц. ромб, иг.;
d= 1.006024 (ж.), 1,090^° (тв.); n= 1.575320; /пл = 26-7; /кип =
= 264,27, 14127, 125,5'°; Qp = 6924,5; и. р. в.; ж. NH3; р. эт., эф.,
хлф.
Ы,М-ДИФЕНИЛМОЧЕВИНА (CeH5)2NCQNH2 (нет^лл-дифенил-
карбамид); М = 212,24; бц. ромб, иг.; d = 1,27б25; /дл = 189; разл.;
м. р. в.; р. эт; эф., хлф.
N.N'-ДИФЕНИЛМОЧЕВИНА (карбанилид; дианилид угольной
к-ты; силглг-дифенилкарбамид) СбН5ЫНСОМНС6Н5; М = 212,24; бц.
ромб, крист, из эт.; d = 1,23920; п = 1,58320; /дл = 238 — 9; /кип =
= 260; возг.; м. р. в. 0,01525, эт., ац., хлф., бзл.; х. р. эф.
ДИФЕНИЛОВЫЙ ЭФИР (фениловый эфир; дифенилоксид)
(С6Н5)2О; Л1= 170,21; пл. из эт.; d=l,148|° (тв.), О,884250 (ж.),
0.779350 (ж.); п = 1.580920; /пл = 26,84; <кип = 257,93, 12110; /кр = 532;
Ркр ~ 3,57; ср = 2,64260; Л#исп = 46,8260; е = 3,6530; м. р. в.; р. эт.
4,9710, эф.; х. р. бзл., лед. укс.
ДИФЕНИЛОЛПРОПАН (НОСбН4)2С(СНз)2 (4,4'-изопропилиден-
дифенол; диан); Af = 228,29; бц. крист.; /пл = 156 — 7, техн. прод.
150 — 2; /Кип = 250 — 213; м. р. в.; угл.; р. эт., мет., бут., укс.,
ац., эф.
ДИФЕНИЛСУЛЬФОН (C6H5)2SO2; Af = 218,27; мн. пр. из бзл.;
пл. из эт.; иг. из в.; d = 1,25220; /пл = 128 — 9; /кип = 377,8; 23218;
р, = 5,05; м. р. в.; р. эт.; эф., бзл.
N.N-ДИФЕНИЛТИОМОЧЕВИНА (C6H5)2NCSNH2 (несимм-ди-
фенилтиокарбамид); Af = 228,31; крист.; /пл=189; н. р. в.; р. эт.
М^'-ДИФЕНИЛТИОМОЧЕВИНА (тиокарбанилид; симм-дифе-
нилтиокарбамид) (C6H5NH)2CS; А1 = 228;31; бц. ромб. лист, из эт.;
d= 1,3214; ^пл=154; разл. до кип.; м. р. в., разб. к-тах и щ.;
х. р. эт., эф.; р. хлф.
ДИФЕНИЛХЛОРАРСИН (хлорангидрид дифенилмышьяковистой
к-ты) (C6H5)2AsC1; М = 264,58; бц. крист.; d = 1,3870f; п = 1,6332s6;
/пл = ок. 38; /кип = 333; н. р. в.; х. р. орг. раств.
ДИФЕНИЛЦИАНАРСИН (цианангидрид дифенилмышьяковистой
к-ты) (C6H5)2AsCN; Af = 255,14; бц. крист.; rf=l,316042; п =
= 1,615352; /пл = 31,5; /Кип = 346; н. р. в.; х. р. орг. раств.
Свойства органических соединений
163
ДИФЕНОВАЯ К-ТА (о,о'-дибензойная; о,о'-бифенилдикарбоно-
вая) НООСС€Н4СбН4СООН; М == 242,24; мн. лист, из в.; /Пл = 233,5;
возг.; м. р. в.; р. эт., эф.
п,п'-ДИФЕНОЛ см. 4,4'-Диоксидифенил
ДИФОСГЕН С1СООСС13 (трихлорметиловый эфир хлоругольной
к-ты); Af == 197,82; бц. дым. ж.; запах прелого сена; ^= 1,653|4,’
п == 1,456622, /Пл = —57; /кип = 127,5, 4950; о. м. р. в.; х. р. эт., эф.
ДИХЛОРАМИН Б (N, N-дихлорамид бензолсульфокислоты; N, N-
дихлорбензолсульфонамид) C6H5SO2NC12; Al = 226,08; бц. или
желтоват, крист, пор.; до 60 % акт. С1; /Пл — 69 — 72; разл. 200;
н. р. в.; р. орг. раств.; х. р. дхэ.
ДИХЛОРАМИН Т (N, N-дихлорамид п-толуолсульфокислоты;
Ы,Ы-дихлор-п-толуолсульфонамид); (CH3C6H4SO2NC12; Af = 240,11;
бц. или желт, крист, пор.; 57 — 59 °/0 акт. С1; /пл = 82 — 3; разл-
150 — 60; н. р. в.; м. р. укс.; р. эт., эф., бзл., хлф.; х. р. дхэ. (%):
604°, 503°, 4120, 3210, 25°, 18“10, 14-20, 10~3°
ДИХЛОРГИДРИНЫ ГЛИЦЕРИНА CsH6Cl2O; М = 128,98; бц. ж.;
техн. прод. смесь а, у-Д. (преобладает) и а, р-Д.; d = 1,34 — 1,384°;
/кип =174-6
а,у-Д. (1,3-Д.; 1,3-дихлор-2-пропзнол) СН2С1СН(ОН)СН2С1;
бц. ж.; d = 1,350б{7; п= 1480018; /кип = 176.6912; р. в. II19, ац.,
бзл., глиц.; оо эт., эф.
а, Р-Д. (1,2-Д.; 2,3-дихлор-1-пропанол) СН2С1СНС1СН2ОН;
бц. ж.; d = 1.35517’5; n= 1.487518; /кип==183, 81 — 1,513л; р. в.,
эт., эф., ац., бзл., глиц.
Р,Р'-ДИХЛОРДИЭТИЛСУЛЬФИД см. Иприт
ДИХЛОРУКСУСНАЯ К-ТА СНС12СООН; М = 128,95; бц. ж.;
</ = 1,5634^; л = 1.465820; /пл = 13,5; /кнп = 194, 1O220, 91 — 212,
С; =196,6; ДЯ°=—502,9; ДДПЛ = 7,67; е = 8,222; а = 35,425’7;
р. в. 8,63, эт., мет., эф., ац., хлф., бзл.
1,1-ДИХЛОРЭТАН (этилидендихлорид) СН3СНС12; М ==98,97; бц.
ж.; d = 1,1757*; п = 1.416420; /пл = -96,98; <кип= 57,28; /кр = 261,5;
ркр = 5,07; С°р =111,3; ДДИСП =31,8725; е = 10,4625; g = 2,06;
tr = 24,1925; р = 1007’2, 40039’8; м. р. в. 0,55; о. х. р. эт„ эф.;
р. ац., бзл.
1,2-ДИХЛОРЭТАН (этилендихлорид; дихлорэтан) СН2С1СН2С1;
М = 98,97; бц. ж.; d=l,257of; п= 1,4448*; /пл = -35,87;
<кип = 83,47, 2063; /кр = 288; ркр = 5,37; С° = 129,0; S° = 208,53;
Д/Г = -166,1; ДО’------80,33; ДДПЛ = 0,87; ДДИСП = 31,45;
е = 10.3625; р = 1,75; г) = О,73О30, 0,88715; <r = 23,43S, 32.2320;
м. р. в. 0,92° (0,8120); р. эт., ац., бзл., эф.
164
Свойства органических соединений
ДИЭТИЛАМИН (C2H5)2NH; М = 73,14; бц. ж.; резк. запах;
O.7O5620;« = 1.386420; 'пл = -49; <кип = 56,3; б'00; <всп = -26;
/свспл — 490 (паров в возд,); /кр — 223,3; Ркр — 3,71; Д7/исп ==
= 27,8658; Qp = 2999,5; [1 = 0,92; Г) = 0,367; о=16,45в; оо в.; р.
эт., эф.
N.N-ДИЭТИЛАНИЛИН C6H5N(C2H5)2; М = 149,24; желтое, масл.
ж.; d = 0,9351|°; п=1,54О920; /пл =-38,8; /кип = 216,27, 147,3|0°,
129®“, 91,910; Qp = 6073,5; г) = 1,9525; а = 34,22“; м. р. в.; х. р. эт.,
эф., хлф.; р. ац.
N, N-ДИЭТИЛАЦЕТАМИД CH3CON(C2H5)2 (диэтиламид уксусной
к-ты); М= 115,18. d = 0,9130|7,4; п = 1.437417,4; /кип= 185 — 6;
91 “°; р. в., эт.; оо эф., ац., бзл.
ДИЭТИЛБЕНЗОЛЫ С6Н4(С2Н5)2; М = 134,22;
1,2- Д. (о-Д.); бц. ж.; d = 0,8799б“; га = 1.5O3520; /пл = -31,24;
*кип = 183,42, 6310; н. р. в.; р. эт., эф.; ац., бзл., СС14, лигр.
1,3- Д. (к-Д.); бц. ж.; d = 0,8602^°; п= 1,495520; /пл =-83,92;
/кип = 181,10, 6О10; н. р. в.; р. эт., эф.; оо ац., бзл., СС14, лигр.
1,4- Д. (n-Д.); d = 0,86196^°; п = 1.496720; /пл-42,85; /к1|п =
= 183,75, 6310; н. р. в.; р. эт., эф.; оо ац., бзл., СС14, лигр.
ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ (НОСН2СН2)2О; (дигликоль; 2,2'-оксиди-
этанол);М= 106,12; бц. ж.; d = 1,1177“, 1,132°; п = 1.447220; /пл =
= —8,0; ^кип === 244,8, 1331*; /всп == 135; /свспл === 345 (в возд.); р. в.,
эт., эф.
ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР (этиловый; серный) (С2Н5)2О; М = 74,12;
бц. ж. или ромб, крист.; d = 0,71354°, 0,707782э; п = 1.352620; /пл =
= —116,3 (стаб. форма), —123,3 (нестаб. форма); /кип = 35,6, 34,
15 (азеотроп с Н2О; 98,74 % Д.); /всп = — 41; /Свспл=164 (паров
в возд.); ZKp = 193,4; ркр = 3,61; С°р= 172,0; ДЯИСП = 26,6О20;
Qp = 2726,7; 8 = 4,325; ц = 1,15; ц = О,24220; а = 17,012°; р = I 74’3,
10~48,1, 40 27’7, 2002’2, 40017,9; р. в. 6,520; х. р. эт., ац., хлф., бзл.,
лигр.
ДИЭТИЛСУЛЬФАТ (диэтиловый эфир серной к-ты) (C2H5O)2SO2;
М = 154,18; бц. масл. ж.; d=l,1842|5; п = 1,402515; /пл = — 26;
/кип = 210 с разл., 9615; (У = 34,6113; н. р. в.; разл. гор. в.; разл,
эт.; оо эф.
ДИЭТИЛСУЛЬФИД (C2H5)2S; М = 90,18; бц. ж.; d = O.836220;
п = 1.443O20; /пл= —103,9;° /кнп = 92,1; р=1,54; м. р. в. 0,313;
р. эт., эф.
ДИЭТИЛСУЛЬФИТ (C2H5O)2SO (диэтиловый эфир сернистой
к-ты); М= 138,18; бц. ж.;.d= 1,077^°; п= 1,4198й; /кип= 161,3,
6930, 5113; р. в. с разл.; р. эт., эф.
ДИЭТИЛСУЛЬФОКСИД (C2H5)2SO; М= 106,18; бц. сироп, ж.;
/пл = 5; /Кип = 8915 с разл.; р. в., эт., эф.
Свойства органических соединений
165
ДИЭТИЛСУЛЬФОН (C2H5)2SO2;M= 122,18;ромб. пл.;<*= 1,357|°;
/Пл = 73 — 4; /КИп = 248; р. в. 15,616, гор. эф.; х. р. бзл., петр.
N.N-ДИЭТИЛ-м-ТОЛУАМИД ^-CH3C6H4CON(C2H5)2(ДЭТА; диэ-
тиламид летолуиловой к-ты); М = 191,26; d = 1,00954°; п — 1,520б25;
/кип — ПР; н. р. в.; р. эт., эф., бзл., ац.
М,Ы-ДИЭТИЛ-п-ФЕНИЛЕНДИАМИН (C2H5)2NC6H4NH2 (п-ами-
но-N, N-диэтиланилин); М = 164,25; бц. или св.-желт. ж.; /кип —
= 261 —2; 139 — 4О10; р. в.; х. р. эт., эф.
сульфат (C2H5)2NC6H4NH2 • H2SO4; М = 262,32; бц. крист.;
/пл =182 — 3; о. х. р. в.; м. р. эт., мет.; н. р. эф.
N, N-ДИЭТИЛФОРМАМИД HCON(C2H5)2 (диэтиламид муравьи-
ной к-ты); М= 101,12; бц. ж.; d~ 0,90819; /Кип = 176— 8; 6815;
оо в.; х. р. эт., эф.
ДОФА см. L-Диоксифенилаланин
ДУЛЬЦИТ (галактит; галактитол) СН2ОН(СНОН)4СН2ОН (один
из стереоизомеров; ср. алб-о-Галактоза); М = 182,18; бц. мн. пр.;
d=l,466|5; /пл= 188,5; /кип = 2953’5; р. в. 3,215; м. р. эт. 0,07315;
н. р. эф.
ДЭТА см. Ы,М-Диэтил-л«-толуамид
F\^°
ЗАРИН (СН3)2СНОР—СН3 (изопропиловый эфир фторангидрида
метилфосфиновой к-ты); М = 140,1; бц. нс.; d == 1,О9420; п = 1,3832°;
/пл «-54; /кип= 151,7, 5715, 48 — 910; т]= 1,8220; оо в.; р. орг.
раств.
ЗОМАН (СН3)3ССН(СН3)ОР—СН3 (пинаколиновый эфир фторан-
гидрида метилфосфиновой к-ты); М = 182,18; бц. ж.; d = 1,0184°;
1,4О820; /пл« -80; /кип = Ю0, 9520, 8515, 42°’2; м. р. в.; х. р.
орг. раств.
ИЗАТИН (2,3-индолиндион; 2,3-дигидроиндол-2,3-дион) C8H5NO2;
Л4 = 147,14; желтов.-кр. мн. иг. из эт.; /пл =
У = 203,5; возг.; м. р. хол. в., эф.; р. гор. в., эт.,
ац., бзл., щ.; разл. гор. щ.
NH
ИЗОАМИЛНИТРАТ [изоамиловый (изопентиловый) эфир азотной
к-ты] (CH3)2CHCH2CH2ONO2. Л1 = 133,16; бц. ж.; d = 0,996122;
п = 1,412222; /кип = 148; м. р. в.; р. эт.; х. р. эф.
ИЗОАМИЛНИТРИТ см. Амилнитриты
ИЗОБУТИЛЕН см. Бутилены, 2-метилпропен
166
Свойства органических соединений
ИЗОЛЕЙЦИН С2Н5СН(СНз)СН(МН2)СООН (а-амино-0-метил-
валериановая к-та); 131,18
ь-алло-И.; бц. лист.; [а] = +1420, +38,1 (20 % НС1); /пл = 278
с разл.; р. в. 2,920; м. р. гор. эт.; н. р. эф.; р. гор. укс., щ.
L-трео-И.; ромб. лист, из эт.; [а] = + Ю,75°, +40,820 (20 % НС1);
/пл = 285 — 6 с разл.; р. в. 4,1225, 6,0875; м. р. гор. эт.; н. р. эф.;
р. гор. укс.; щ.
ИЗООКТАН (2,2,4-триметилпентан) (СН3)аССН2СН(СН3)2; Af =
= 114,23; бц. ж.; d = 0,691920; п = 1,391520; /пл = -107,4; /кнп=99,24;
—4,310; 81,1 (азеотроп с бзл. 2,3 % И.); 71,8 (азеотроп с эт. 6о % И.);
Д//Исп = 350,225; Qp — 5456,1; н. р. в.; м. р. эт.; р. эф.; оо ац., бзл.,
хлф.
ИЗОПРЕН (2-метил-1,3-бутадиен) СН2=С(СН3)СН=:СН2; М =
= 68,12; бц. ж.; й=0,6849^6; О,68О920; п = 1,4219го (ж.); /пл= —145,95;
^кип 34,067; /Всп === 48; ^свспл == 400; /Кр == 400; Ркр 5,63;
ср = 2,2425; Д/Г = —75,7; Д//пл = 4,79; ДЯИСП = 26,2125; Q=3176,8;
е = 2,125; t) = O,21620; р= 13,6'50, 127,0~10, 201,8°, 309,1'“, 460,320,
942,440; н. р. в.; оо эт., эф , ац. бзд.
ИЗОПРОПИЛБЕНЗОЛ см. Кумол
ИЗОПРОПИЛМЕТИЛБЕНЗОЛ см. Цимол
ИЗОФТАЛЕВАЯ К-ТА лг-СбН4(СООН)2 (.и-фталевая; 1,3-бензол-
дикарбоновая); М = 166,14; бц. иг. из гор. в.; /пл = 348; возг.;
м. р. в. хол. 0.01325, гор. 0,22; р. эт.
ИМИДАЗОЛ (1,З-д и азол; глиоксалин) C3H4N2; М = 68,08; бц. пр. из
N бзл.; d = 1,03034°'; п=1,48О1101; /пл = 90; /кип =
/рЛ = 257 138,212; ц = 6,21; х. р. в.; р. эф., ац., хлф., пир.;
м. р. бзл., петр.
NH
ИНДАН (гидринден; 2,3-дигидроинден) C9Hi0; Af = 118,18; масл. ж.;
d = 0,9645^°, п = 1,5378го; /пл = -51,40; /кип = 177,95;
7313; н. р. в.; оо эт., эф.
ИНДЕН С9Нв; М= 116,16; бц. ж.; d = O.995720; n= 1,5768го;
/пл = —2,59; /КИп = 182,44, 5810; g = 0,44: н. р. в.;
оо эт., эф.; р. пир., ац., укс., CS2
ИНДИГО (синее индиго; индиготин) С^НюНгОг! М = 262,27; син.
q ромб, крист, с металл, блеском; d == 1,35^°;
/пл = 390 — 2 с разл.; возг.; н. р. в., эт.,
эф.; р. гор. хлф., гор. анил.; о. м. р.
нбзл. 0,000420, 0,5 — 1,0211
Свойства органических соединений
167
БЕЛОЕ (лейкоиндиго; 2,2'-дииндоксил) C16H|2N2O2;
М = 264,29; бел. пор.; Qp = 7594; м. р. в.;
р. эт., эф., щ.
ИНДИГО
он
ОН
ИНДИГОКАРМИН (5,5'-индигодисульфоновая к-та, Na-соль)
Cl€H8N2O2(SO3Na)2; М = 466,37; син. ам. пор.; р. в.; м. р. эт.
ИНДОКСИЛ (3-гидроксииндол; 3-оксо-2,3-дигидроиндол) C8H7NO;
Af = 133,15; бл.-желт. пр.; /Пл — 85;
/кип =110 с разл.; р. в., эт., эф.,
хлф.; х. р. ац.; м. р. лигр.
ИНДОЛ (2,3-бензопиррол) C8H7N; М = 117,15; бц. лист, из в.; не-
приятн. запах; d = 1,22; /пл — 52,5; /кип = 254; 123—45;
Qp — 4276,9; ц == 2,05; р. гор. в., бзл., лигр., ж. NH3:
а х. р. эт., эф., тол.
сп>
ИНОЗИТ (мезоинозит; 1, 2, 3, 4, 5, 6-циклогексангексол) С6Нб(ОН)б
(один из стереоизомеров: 1 ,%,3,5-цис); М = 180,16; бц. пр.
(+2Н2О) из в.; d==l,75215; /пл = 225—7; /Кип = 31915 с разл.; р.
в. 2,5’2, 4,1515; м. р. эт.; н. р. эф.; х. р. укс.
ИОДБЕНЗОЛ С6Н.1: М = 204,02; бц. ж.; d = 1.83O820; п =* 1,62120;
/пл = —31,4; /кип== 188,6, 7510; е = 4,6320; ц= 1,7; T) = l,74ls;
м. р. в. 0,03430; х. р. эт., хлф.; оо эф., ац., бзл., лигр., СС14
ЙОДОФОРМ (трииодметан) CHI3; М == 393,72; желт. гекс. пл. из
ац.; характерн. неприятн. запах; d — 4,008^°; /пл=123; возг. 2101
летуч с вод. паром; Qp — 677,4; ц—1,00; м. р. в. 0,0125, р. эт.
7.878, 1,318, эф. 13,625, хлф., укс., CS2; н. р. бзл.
ИОДУКСУСНАЯ К-ТА ICH2COOH; М = 185,96; бц. ромб. пл. из в.
или петр.; d == 2,269435, 2,1893|30; /пл == 83; разл. до кип.;
а = 38,6385, 33,41130; р. в., эт.; м. р. эф.; р. гор. петр.
ИПРИТ [р, Р'-дихлордиэтилсульфид; бис(2-хлор-этил)сульфид];
(C1CH2CH2)2S; М — 159,08; бц. масл. ж. или пр.; d= 1,27414°;
п = 1,52920; /пл = 13 — 4; /КИ11 = 215 — 7 (частично разл.), 18O200,
ПО20; 9810, р = 0,024°, 0,05510, 0,И520 , 0,233°; м. р. в. 0,049, р. эт.,
эф., бзл.
ИПРИТ АЗОТИСТЫЙ [Р, р', Р"-трихлортриэтиламин; трис (2-хлор-
этил)амин] (C1CH2CH2)3N; М = 204,53; бц. или желт, ж.; d =
= I.234820; /пл=-4; /кип = 230 - 5 с разл., 13O20, 124 - б’°.
94'; р = 0,0026‘°, 0.006920, O.O16430; м. р. в. 0,0520; оо эт., эф.,
бзл., ац. ’
168
Свойства органических соединений
КАДАВЕРИН H2N(CH2)5NH2 (пентаметилендиамин; 1,5-пентан-
диамин);44 = 102,18; бц. сироп, дым. ж.; d = О,86725 (0,87325); п =
= 1.456125, 1,45889*®, 1.46776^®'®; 7ПЛ = 9; /ки„ = 178 - 80,5;
х. р. в., эт.; м. р. эф.
4-КАМФОРА (d-2-камфанон; d-2-борнанон) Ci0H15O; 44= 152,24;
сн3 бц. гекс. пл. из эт.; характерн. запах; d = 0,9945;
Js. п = 1,546225; [а] = 4-41,420 (1 %; абс. эт.), 4-44,820
(20 %; абс. эт.), 4-48,4 (50 %; абс. эт.); /Пл — 178,5;
[ 3 м ^кип == 209,1; возг.; neper, с вод. паром; А//Исп —
Ы = 587,7; Q^ = 5910,5; м. р. в. 0,1; о. х. р. эт., эф.,
хлф.; р. бзл., мет., укс., ац., CS2
КАПРИЛОВАЯ К-ТА (октановая) СН3(СН2)бСООН; М= 144,22;
бц. лист, или масл. ж ; d = О,9О8820; п = 1,428520; /пл = 16,5; /кип =
= 239,3; 14023; 124,0; ’д//пл = 21,36; м. р. в. 0,25'°°; оо эт., эф., р.
хлф., бзл., лед. укс.
КАПРИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД (октаналь) СН3(СН2)6СНО; 44 =
= 128,22; бц. ж.; характерн. запах; d = 0,8214°; п= 1,421720;
U = 167 — 70; 8535; 65м; м. р. в.; х. р. эт., эф.
КАПРИНОВАЯ К-ТА (декановая) СН3(СН2)8СООН; М = 172,27;
бц. иг.; d = 0,88584°;n= 1,428840;/пл = 31,5; /кип = 268 - 70; 17025;
15010; AZ/пл == 28,02; Q = 6100,7; м. р. в. 0,01520; р. эт. эф.; х. р.
ац., бзл., хлф., петр.
КАПРИНОВЫЙ АЛЬДЕГИД см. Декановый альдегид
е-КАП РОЛ АКТАМ (лактам 8-аминокапроновой к-ты) C6HhNO;
М = 113,16; бел. крист.; п — 1,476820; /Пл = 68 — 9;
/кип = 262,5; 139’2; о. х. р. в. 525, эт., эф., бзл., хлф.
КАПРОНОВАЯ К-ТА (гексановая) СН3(СН2)4СООН; М = 116,16;
бц. масл. ж.; d = 0.92925; n=l,416325; /пл = — 3,9; /КИ11 = 205,35,
99,510; /всп == Ю2; /Свспл — 340 (в возд.); Q — 3476,9; м. р. в.
0,88620; р. эт., эф.
амид (капрамид; гексанамид) CH3(CH2)4CONH2; 44=115,18;
крист.; d = 0,99920; п=1,42ОО110; 7пл=101; 7КИП = 255; ц = 3,9;
м. р. в.; р. гор. в., эт., эф., бзл., хлф.
ангидрид (капрангидрид) [СН3(СН2)4СО]2О; 44 = 214,30; бц.
масл. ж.; d = 0,927947; /пл = —40,6; /кип = 241 —3 с разл.; разл.
в.; р. эт.. эф.
метиловый эфир (метилкапроат) СН3(СН2)4СООСН3; 44 =
= 130,19; бц. ж.; d = O.884620; п=1,4О4920; 7пл = -71; /кип =
= 149,5, 5215, 4210; н. р. в.; х. р. эт., эф.; р. ац., бзл.
Свойства органических соединений
169
нитрил (капронитрил) CH3(CH2)4CN; Af —97,17; бц. ж.;
^ = 0,8094°; л=И,4115420; /пл = — 79,4; /кип=163; м. р. в.; р. эт.,
эф.
пропиловый эфир (пропилкапроат) СН3(СН2)4СОО(СН2)2СН3;
М = 158,24; d = 0,86724°; п = 1.417O20; /пл = -68,7; / = 187,5;
*1 11 «/I (ЧИП *
п. р. в.; р. эт., эф.
хлорангидрид (капроилхлорид) СН3(СН2)4СОС1; М = 134,61;
d = 0,9754“; п= 1,426420; <пл = —87,3; /кии=153; разл. в., эт.;
р. эф., ац.
этиловый эфир (этилкапроат) СН3(СН2)4СООС2Н5; М = 144,22;
бц. ж.; d = 0,8710|°; п = 1.4O7320; /пл = —67,5; /кип = 168; о. м. р. в.
0,0015; р. эт., эф.
КАПРОНОВЫЙ АЛЬДЕГИД СН3(СН2)4СНО; (капральдегид;
гексаналь); М = 100,16; бц. ж.; d = 0,83554°; п— 1.427920; /кип =
— 131; н. р. в.; х. р. эт.; р. эф.
КАРБАЗОЛ (дибенэопиррол) C|2H9N; М = 167,21; бц. лист, из ксил. •
/пл == 245 — 7; /кип== 354,8, 200147; ц = 2,09; н. р.
в.; м. р. эт. 0,9214, укс., р., эф. 3,130, бзл. 5,350,
ац- 1М30> тол. 3,180
NH
карбамид см. Мочевина
КАРБАМИНОВАЯ к-та (карбамовая; моноамид угольной к-ты)
NH2COOH; Af —61,04; в своб. виде неизвестна
бензиловый эфир (бензилкарбамат) NH2COOCH2C6H5; Af =
= 151,17; лист.; /пл = 91; 220 разл.; м. р. в., ац.; р. эт., эф., тол.
метиловый эфир (метилкарбамат; метилуретан; уретилан)
NH2COOCH3; М = 75,07; бц. пл.; d= 1,136^; п= 1,412556; /пл =
= 54; <кнп= 177, 82н; х. р. в. 217", эт. 7315; р. эф.
хлорангидрид (карбамоилхлорид) NH2COC1; Af == 79,49; бц. ж.;
резк. запах; /кип = 61 —2; разл. при нагр., а также в., эт.
этиловый эфир (этилкарбамат; уретан) NH2COOC2H5; М =
= 89,10; бц. иг. из лигр.; d = 0,986221; п = 1,414452; /пл == 48,5—50;
/кип — 184; х. р. в. 10025, эт. 16625, эф., бзл., пир.; р. хлф., м. р.
лигр.
КАРБАНИЛИД см. М,\'-Дифенилмочевина
КЕТЕН (карбометилен; этенон) СН2=С=О; Af = 42,04; газ; ^=1,45;
/пл ——134,6; /КИп =—41; Д/У°= — 61,1; разл. в., эт., NH3; х. р.
эф., ац.
КОЛАМИН (этаноламин; моноэтаноламин; 2-аминоэтанол; (J-гид-
роксиэтиламин) HOCH2CH2NH2; Af = 61,09; бц. ж.; d = 1,02220;
п = 1.453820; /пл= 10,51; <кип = 171,1, 585; ДЯИСП = 49,83171-1;
е = 57,7225; ц = 2,2725; т) = 19,3525; о *= 48,3025; оо в., эт.; м. р.
эф. 0,72, бзл., лигр. р. хлф.
170 Свойства органических соединений
КОРИЧНЫЕ К-ТЫ (0-фенилакриловые) С6Н5СН=СНСООН;
Af = 148,16
аллокоричная к-та (одна из трех полиморфных форм цис-
изомера); мн. пр.; d = 1,284*; /пл = 68; /кип = 265 разл.; 12519;
АЯПЛ= 114,4; м. р. в. 0,93725; х. р. эт., эф.
изокоричная к-та (а- и 0 две из трех полиморфных форм
1{мс-изомера); мн. пр. из лигр.; бтл == 58 (а); 42 (0); м. р. в.
0,93725; р. эт., хлф., лигр., укс.; х. р. эф.
коричная к-та (обыкновенная; транс-изомер); бц. крист.
d = 1,24764; /пл = 133; /кнп = 300; ДЯПЛ = 22,63; Q = 4352,2;
м. р. в. 0,125, 0,58898; х. р. эт. 23, эф.; р. бзл., лед. укс., хлф. 5,915
КОРИЧНЫЙ АЛЬДЕГИД (0-фенилакролеин; 3-фенилпропеналь;
циннамальдегид) транс-С6Н5СН=СНСНО; Af=132,17; бц. или желт,
ж.; d = 1,04974°; п = 1,61О520; /пл = —7,5; /кип = 253 с частич. разл.,
12716; Qp = 4653,9; 8 = 16,924; м. р. в.; р. эт., эф., хлф.; н. р. лигр.
КОРИЧНЫЙ СПИРТ (0-фенилаллиловый; З-фенил-2-пропен-1-ол)
трлнс-С6Н5СН=СНСН2ОН; М= 134,18; бц. иг.; d = l,044f;
и — 1,581920; /пл = 34; /кип — 257,5, 14314; м. р. в.; х. р. эт., эф.
КОФЕИН (теин; 1, 3, 7-триметилксантин) C8H10N4O2; Af = 194,20;
I
сн3
бц. иг. из эт.; крист. (4- 1Н2О) из в.; d —
— 1,2319; /пл = 235 — 7 (бв.); возг. ниже /Пл’,
р. в. 1,3516, эт. 2,316, хлф. 14,2, бзл., ац.; м.
р. эф. 0,04416
КРЕЗОЛЫ (метилфенолы) СН3СбН4ОН; Af—108,14
о-К.: бц. крист, или ж.; d = 1,04654°, О,99480; п= 1,545320;
/пл = 30,9; /кип = 190,9, 146,7200, 127,4100, 74.910; /кр = 423,2; ркр =
= 5,00; Qp~ 3692,8; е= 11,525; ц=1,44; q = 4,4940; р. в. 3,140,
5,6’00; х. р. эф., эт., ац., бзл., СС14
ж-К.; бц. ж.; d= 1,03444°, 0,986^°; n= 1.543820; /пл= 11 -2;
/кип = 202,8, 157,3200, 138,0'°°, 86'»;/кр = 432; ркр = 4,56; Qp=3684;
е=18,02в; ц=1,60; t) = 43,910, 20,82°; а = 37,ОЗ25; р. в. 2,4225,
5,8100, хлф.; со эт., эф., бзл., СС14
я-К.; бц. пр.; d = 1,03475°; я = 1.535920; /пл = 36; /кип = 202,5,
157,72°», 140'»°, 85,7'°; /кр = 428,7; ркр = 5,15; ДЯПл=П.89; <?р=
= 3692,4; е = 99,158; ц = 1,64; т] = 7,040; р. в. 2,44°, 5,3'°°; оо эт.,
эф., ац., бзл., СС1<
КРОТИЛОВЫЙ СПИРТ (2-бутен-1-ол) СН3СН=СНСН2ОН; М =
= 72,10; бц. ж.; d = 0,8521f; я = 1,428820; /пл = <-30; <кип =
== 121,2; р. в. 16,6; со эт., эф.
Свойства органических соединений
171
КРОТОНОВЫЕ К-ТЫ СН3СН=СНСООН (0-метилакриловые;
2-бутеновые); М = 86,09
изокротоновая (0-К.; /{wc-2-бутеновая; жидкая К.); иг. или
пр. из петр.; d = 1,02652°; п == 1,445s20; /пл = 15,5; /кип = 169,74й,
разл. 171,9; Д^пл= 12,57; р. в. 40, эт.
а-кротоновая (траяс-2-бутеновая; твердая К.); бц. мн. иг. из
в. или лигр.; г/ = 0,96480; п== 1,422880; /пл = 71,4—1,7; /кип я=
= 184,7, 8113; Д/7ПЛ = 9,12; р = 3.13; р. в. 7,6120, 65,640; м. р. лигр.;
р. ац., бзл., гор. лигр.
КРОТОНОВЫЙ АЛЬДЕГИД (траяс-Р-метилакролеин; транс-2-бу-
теналь) СН3СН=СНСНО; Л4= 70,09; бц. ж.; резк. запах; слезоточив;
d = 0,8482°; ге = 1,436620; /пл = -69; /кип = 102,2; /вспл = 8 (бв.);
AffHCn = 36,13; Qp = 3239,5; р. в. 18,120; оо эт., эф., бзл., тол.; х.
р. ац.
КСАНТИН (2,6-дигидроксипурин; 2,6-диоксо-1,2,3,6-тетрагидропу-
рин) C5H4N4O2; М = 152,12;
желтов.-бел; пор.;> 150 разл.
не плавясь, возг.; м. р. в.
О,О0817, О,О1840, эт. 0,3317, р.
формамиде, гор. глиц.; х.
р. Щ.
КСАНТОГЕНОВАЯ К-ТА (этилксантогеновая; О-этиловый эфир
дитиоугольной к-ты) C2H5OCSSH; М = 122,20; ж.; /Пл =—53;
разл. 25 —► С2Н5ОН + CS2; м. р. в.; р. хлф.
этиловый эфир (этилксантогенат) C2H5OCSSC2H5; М =
= 150,26; крист.; d = 1,085<9; re = 1.523718; /кип = 199 — 200.
91 —З18, 7610; н. р. в.; р. эт., эф.
КСИЛЕНОЛЫ (диметилфенолы) (СН3)2СсН3ОН; М — 122,17
2,3- К. (виц-о-К.; 2,3-диметилфенол); иг. из в. или разб. эт.;
п=1>54225; /пл = 75; /Кип = 218; 95,410; р. в., эт.
2,4- К. (несимм-м-К.\ 2, 4-диметилфенол); бц. иг.; d = 1,0364°,
1,0276V; п= 1,5420м; /пл = 27 - 8; /кнп = 210; 97 — 8м; Q =
«а 4338,8; м. р. в.; оо эт., эф.
2,5- К. (n-К.; 2,5-диметилфенол); бц. мн. крист, из эт. + эф.;
d= 1,169м; /пл = 74,5; /кип = 211,5762; возг.; Q = 4332,9; р. в., эт.;
X. р. эф.
2,6- К. (виц-м-К..; 2,6-диметилфенол); бц. лист, или иг.; d =
= 1,07617; /пл = 49; /кип = 212, 91,210; р. гор. в., эт., эф.
3,4- К. (несимм-о-К.-, 3,4-диметилфенол); иг. из в.; d = 1,0276 и;
п = 1,542014; /пл == 62,5; /кип = 225 — 6, 106,8'°; Q = 4541,3; р. в.,
эт.; оо эф.
3,5- К. (симм-м-К,.\ 3,5-диметилфенол); иг. из в.; d= 0,9680;
*пля68; /кип я 219,5; возг. 152,3‘°; м. р. в.; р. эт.
КСИЛИДИНЫ (диметиланилины) (CH3)2C6H3NH2; М = 121,18
172
Свойства органических соединений
2,3- К. (виц-о-К.; 2, 3-диметиланилин); ж.; d = O,993120; п =
= 1,568420; /Пл — < —15; /Кип = 221 —2; м. р. в.; х. р. эт., эф.,
ац., хлф., бзл.
2,4- К. (несимм-м-К.\ 2, 4-диметиланилин); ж.; d = 0,9744°;
л= 1,556920; /Пл = 15; /кип — 214,9110; м. р. в.; р. эт., эф., бзл.,
ац., хлф.
2,5- К- (п-К.; 2, 5-диметиланилин); масл. ж. или бл.-желт.
лист.; </ = 0,979^; п= 1.559121; <пл = 15,5; /кип = 213,5, 97- 101'°;
м. р. в., эт. 0,98; р. эф., ац., хлф., бзл.
2,6- К. (виц-м-К.\ 2,6-диметиланилин); бц. ж.; d = 0,9796^°;
п= 1,561220; /пл =И,2; /кип = 216,9; н. р. в.; р. эт., эф., ац.,
хлф., бзл.
3,4-К . (несимм-о-\.\ 3,4-диметиланилин); мн. тб. из лигр.;
d = 1,07617’5; /пл = 51; /кип = 226; м. р. в.; х. р. лигр.; р. эт., эф.,
ац., бзл., хлф.
3,5-К . (симм-м-К.\ 3, 5-диметиланилин); ж.; d = 0,9724°; п =
— 1,558120; /Пл = 9,8; /кип = 220 — 1; м. р. в.; х. р. эт., эф., ац.,
хлф., бзл.
КСИЛИТ (ксилитол) СН2ОН(СНОН)3СН2ОН (один из стереоизо-
меров; ср. алб-В-Ксилоза); М = 152,15; бц. гигр. крист.; две
формы: а метастаб. мн.; (J стаб. ромб.; /пл = 51 — 1,5 (а); 93—4,5
(6); х. р. в., эт., мет., пир., укс.; н. р. эф., хлф.
D-КСИ Л ОЗ А СН2ОН(СНОН)3СНО (а-D-ксилопираноза; древесный
— ^-ОН
но——
-—он
5сн2он
он
a-D-K.
сахар); М = 150,14; бц. крист.;
d = 1,52525; [а]=+93,620 -> +18,820
(4); /пл = 144 - 5; Qp = 2349,3;
ц = 8,1; х. р. в. 1 1720; р. 80 % эт.
6,220; м. р. эф.
аль-D-K.
КСИЛОЛЫ (диметилбензолы) С6Н4(СН3)2; М = 106,17
о-К. (1, 2-диметилбензол); бц. ж.; d — 0;88024°; и=1,5О5520;
/Пл == —25,175; /кип === 144,41, 3210; /всп == 29; /свспл == 553; /кр =
==359,0; ркр = 3,65; S° = 246,2; Д/7° =-24,42; Д/7ИСп = 367,3;
е = 2,2620; ц = 0,52; т] = О,81О20; н. р. в.; х. р. эт., эф.; оо ац., бзл.,
петр., СС14
ж-К. (1,3-диметилбензол); бц. ж.; d = 0,8683545, O.864220;
п = 1,497220; /пл = -47,872; /кип = 139,1, 28,110; /всп = 29; /свспл =
t=553; /кр = 346,0; ркр = 3,55; S° = 251,9; Д/7° = —28,39; Д/7Исп=
= 363,6; е = 2,2420; р = 0,36; т] = 0,62020; н. р. в.; х. р. эт., эф.;
оо ац., бзл., петр.
л-К. (1, 4-диметилбензол); бц. мн. крист, или ж.; d — 0,86114°;
п = 1,495820; /пл = 13,26; /кип = 138,35, 27,210; /всп = 29; /СВСПл =
= 553; /кр = 345,0; ркр = 3,44; 5° = 247,1; = -24,40; Д/7Исп =
Свойства органических соединений
173
= 359,3; е = 2,2320; р, — 0,06; ту = 0,64820; н. р. в.; х. р. эт., эф.
оо ац., бзл., петр.
КУМАРИН (лактон кумариновой к-ты) С9НеО2; Af = 146,15; бц,
ромб, крист, из эф.; d — 0,93525; /пл == 70;
/кип = 290-1, 153,910; м. р. в. 0,0125; р. эт. 13,7‘\
хлф., х. р. эф.
КУМАРИНОВАЯ К-ТА НОС6Н4СН=СНСООН (ifwc-о-оксикорич-
ная); М — 164,16; существует только в виде солей или производ-
ных; лактон см. Кумарин
КУМАРОВЫЕ К-ТЫ НОС6Н4СН=СНСООН; М = 164,16
о-К. (тра«с-о-оксикоричная); иг. из в.; tпл = 207 — 8 с разл.;
р. в., эт.; м. р. эф.; н. р. CS2
лс-К. (лг-оксикоричная); бц. пр. из в.; /пл = 193; х. р. гор. в.,
эф.; р. эт., бзл.
л-К. (n-оксикоричная); бц. иг. (+1Н2О) из в.; /пл = 210 — 13;
215 разл.; м. р. в., бзл.; х. р. эт. эф.; н. р. лигр.
КУМОЛ (изопропилбензол) СбН5СН(СН3)2; Af = 120,19; бц. ж.;
d = 0,861820; п = 1,491s20; /пл = —96,028; <кип = 152,39, 38,210;
/кр = 359,8; ркр = 3,21; ДЯИСП = 45.1425; е = 2,3820; ц = 0,85;
в.; р. эт., эф., бзл.; оо ац., СС14>
4-О-(р-О-галактопиранозил)-о-глю»
копираноза] С12Н22Оц; Af =
= 342,32; бц. крист.; d ~
= 1,52 5420; а-Л.: [а]=+9020;
tпл = 223; а-Л.-Н Н2О: [а] =
= +8520 -> +52,620 (8 %);
/пл = 202; р-Л.: [а] = +34,920
-> +55,420 (4 %); /Пл = 252;
Л.: н. р. абс. эт., мет. эф.;
уже, чем р-Л.
ЛАУРИЛОВЫЙ СПИРТ СН3(СН2)10СН2ОН (додециловый; 1-до-
деканол); Af = 186,34; лист, из эт.; d = 0,82014°, 0,830944; /пл = 26;
/Кип = 255 — 9, 15020; н. р. в.; р. эт., эф.
ЛАУРИНОВАЯ К-ТА (додекановая) СН3(СН2)10СОЭН; М =200,32;
бц. иг. из эт.; d = 0,86794°; п = 1,4191е0; /пл = 44,2; ^кип = 225100»
1410,6; н. р. в.; х. р. эт. 126°, 13421, мет. 14221, эф., бзл.
ЛАУРИНОВЫЙ АЛЬДЕГИД (додеканаль)СН3(СН2)10СНО;
Af = 184,32; бц. крист.; [неприятн. запах; d = 0,85324°; 1Л3320;
/пл = 44,5; /кип = 18510°, 142 — З22; н. р. в.; р. эт., эф.
ЛЕВУЛИНОВАЯ К-ТА (4-оксопентановая; у-кетовалериановая)
СН3СОСН2СН2СООН; М = 116,12; бц. лист.; d= 1,1395^°; п =
= 1,439620; /пл = 37,2; /К4П = 246 с разл., 15414, 139 - 408; А//Пл —
= 9,22; х. р. в., эт., эф.
= о = 2/н. р.
петр.
ЛАКТОЗА [молочный сахар;
6сн2он он
он 6СН2ОН
. разб. эт., пир.; а-Л. р. в.
174
Свойства органических соединений
ЛЕВУЛИНОВЫЙ АЛЬДЕГИД (4-оксопентаналь; у-кетовале-
риановый альдегид) СН3СОСН2СН2СНО; А4= 100,12; бц. ж.;
d = LOI8441’5; п — 1.4256721’5; /Пл = ~ 21; /кип = 186 — 8 с разл.,
668‘5; летуч с вод. паром; оо в., эт., эф.
ЛЕВУЛИНОВЫЙ СПИРТ (ацетопропиловый; 5-гидрокси-2-пента-
нон) СН3СОСН2СН2СН2ОН; М= 102,13; 1,00715°; n= 1.439O20;
/кип = 208730 с разл., 144 — 5100, 116 — 833; оо в.; р. эт., эф.
D-ЛЕЙЦИН (CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH; (L-a-аминоизокапроно-
вая к-та); М = 131,18; гекс. бц. лист, из в.; d — 1,293|8; [а] = —10,4220
(2,2 %), +15,120 (2 %; 6 н. НС1), 4-7,528 (3,2 %; 1 и, NaOH); /пл=
==293 — 5 с разл.; р. в., лед. укс. 10,3, к-тах, щ.; м. р. эт. 0,07217;
н. р. эф.
ь-ЛИЗИН NH2CH2(CH2)3CH(NH2)COOH (L-a.e-диаминокапроно-
вая к-та); М = 146,19; иг. из в. или гекс. пл. из эт.; [а] = 4-25,9
(2%; 6 н. НС1), +7,6 (2,2 %; 3 н. NaOH), +14,6 (6,5 %); /пл ==
= 224 — 5 с разл.; о. х. р. в., к-тах, щ.; м. р. эт., н. р. эф.
гидрохлорид C6H14N2O2 • НС1; М = 182,65; бц. крист.; /пл ==
= 263 -4
дигидрохлорид C6Hj4N2O2 • 2НС1; М — 219,11; бц. крист, из
разб. НС1; [а] = +15,320; /пл = 193
ЛИМОНЕН [1,8 (9)-гг-ментадиен; 4-изопропенил-1-метилциклогек-
сен] С10Н16 (ср. Терпинены); М — 136,24
d-JI. (цитрен; карвен; геспериден); бц. ж.; запах цитрусовых;
d = 0,8411|°; n=l,474321; [а] = + 126.8420; /кип = 175,5 - 6,0763,
68,220; н. р. в.; р. эт., эф.
dl-Л. (дипентен); бц. ж.; приятн. запах, d = О,843520; п =
= 1,471920; /кип= 175,5 — 6,5763, 68,220; н. р. в’; р. эт., эф.
ЛИМОННАЯ К-ТА НООССН2С(ОН)СН2СООН (2-гидрокси-
СООН
1,2,3-пропантрикарбоновая); М — 192,13;бц. ромб, крист. (+ 1Н2О) из
в.;г/= 1,542|8 (гидрат), Гббб^8 (бв.); /пл == 153 (бв.); разл. до кип.;
гидрат 70 — 75, — Н2О; х. р. в. 133, эт. 1 1625; р. эф. 2,26
ЛИНДАН см. Гексахлорциклогексан
ЛИНОЛЕВАЯ К-ТА Cj7H3iCOOH (9, 12-октадекадиеновая; вита-
мин F); М = 280,45; желт. масл. ж.; d = O.9O2520; п = 1,4699го;
/пл= — 5,2; /КИп = 23016, 2021,4; н. р. в.; оо эт., эф.
ЛИНОЛЕНОВАЯ К-ТА Ci7H29COOH (9, 12, 15-октадекатриеновая;
витамин F); Af = 278,44; бц. масл. ж.; d = О,9О4620; п — 1,4800го;
/пл = 11,0 — 11,3; /КИп = 230 — 217; н. р. в.; р. эт., эф.
МАЛЕИНОВАЯ К-ТА (цисЛ, 2-этилендикарбоновая; цас-бутендио-
вая) НООССН=СНСООН; М = 116,07; бц. мн. пр.; d = 1,590го; <пл =
Свойства органических соединений
175
= 130,5; разл. до кип.; Qp = 1364,4; р, = 2,38; х. р. в. 78,825,
392,697,5, эт. 69,920; р. эф. 825, лед. укс., ац.; м. р. бзл.
МАЛЕИНОВЫЙ АНГИДРИД С4Н2О3; М = 98,06; бц. ромб. иг.
из хлф.; d =1,48 (тв.), 1,31460; /пл = 60; /кип = 199,9,
О 8214; Д//° = 0,47; Qp = 1397; 8 = 50,060; ц = 3,91*
т) — 1,5370, 0,99100; м. р. в., эт.; разл. гор. в., эт.; х. р. (%):
Й уО ац. 70, этац. 53, хлф. 34, бзл. 33; м. р. СС14 0,6 %
О
МАЛОНОВАЯ К-ТА НООССН2СООН (метандикарбоновая; про-
пандиовая); М = 104,06; бц. трикл. крист.; d = 1,63145, 1,61916; /пл =
= 135,6 с разл.; 140 разл. -> СН3СООН + СО2; Qp= 866,9; р.= 2,57;
х. р. в. 61,1°, 73,520, 92,650, эт. 5720, пир.; р. эф. 5,75; н. р. бзл.
диэтиловый эфир СН2(СООС2Н5)2; (диэтилмалонат; малоно-
вый эфир); М = 160,17; бц. ж.; фрукт, запах; d = 1,05534°; п =
= 1,414320; /пл=-48,9; /кип = 198,9, 9218; р. в. 2,08; оо эт., эф.;
р. бзл., хлф., укс.; х. р. ац.
МАЛЬТОЗА [солодовый сахар; 4-0-(а-о-глюкопиранозил)-о-глю-
[ =
М.:
копираноза] С12Н22Оц; Л1
= 342,32; бц. крист.; а-
[а]=+17320->+130,420; tn
= 108 (бв.); р-М. + 1Н
[а] = + 1 11,720 -> +130
(4 %); /пл =102-3;
Qp = 5649,2; о. х. р. в.
пир., пир. 4- в.; н. р. эт.,
>сн2он
6сн2он
он
он
М.:
; р-
эф.
о-МАННИТ (D-маннитол) СН2ОН(СНОН)4СН2ОН (один из стерео-
изомеров; ср. аль-о-Манноза); М = 182,18; бц. ромб, иг.; d = 1,48920;
п = 1,3330го; [а] = —0.4925; /пл = 168,0; /кип = 2952'5, 276 - 801;
возг. ниже /пл; р. в. 15,618; м. р. эт. 0,06’4, пир.; н. р. эф.
D-МАННОЗА СН2ОН(СНОН)4СНО; М = 180,16
СН2ОН
а-D-M. аль-D-M. 0-D-M.
а-в-М. (a-D-маннопираноза); бц. крист.; d = 1,539; [a] =
= +29,320 -> +14,220 (4 %); /пл = 133; х. р. в. 24817; м. р. эт.,
мет.; н. р. эф., бзл.
p-D-M. (p-D-маннопираноза); [a] = —17,020 -> + 14,220 (4 %);
/пл= 132; х. р. в.; м. р. эт.; н. р. эф.
176
Свойства органических соединений
МАРГАРИНОВАЯ К-ТА (гептадекановая) СН3(СН2)15СООН;
М = 270,45; бц. пл. из петр.; d = 0,85785°; п = 1,4342е0; /пл = 61,3;
/кип = 363,8, 227'»°; о. м.р.в. 0.0004220; х. р. эф., эт. 25,228; р. ац.,
бзл., хлф.
МАСЛЯНЫЕ К-ТЫ С3Н7СООН; ЛТ = 88,10
изомасляная к-та (2-метилпропановая) (СН3)2СНСООН; бц.
ж.; d = 0,95055°; п= 1,393О20; /пл = —46,1; /кип= 154,7, 53,7410;
/кр == 336; рКр = 4,05; Qp = 2164,8; 8 = 2,71'°; ц = 1,17; Т| = 1,13”,
1,12615; а = 25,220; р. в. 2020; оо эт., эф. и др. орг. раств.
амид (изобутирамид) (CH3)2CHCONH2; М = 87,12; бц. мн.
крист, из бзл. или хлф.; d— 1,013; /пл=129; /кип = 220; х. р. в.,
эт.; м. р. эф.
ангидрид (изобутирангидрид) [(СН3)2СНСО]2О; А4 = 158,20;
бц. ж.; d — 0,9535?°; п= 1,4061,9; <пл =-53,5; t = 182,5,
73 — 518; разл. в., эт.; оо эф.
метиловый эфир (метилизобутират) (СН3)2СНСООСН3;
М = 102,14; бц. ж.; d = 0,8890?°; п = 1,384020; /пл = —84,7; / „ =
*т ИЛ 9 КИН
= 92,3; м. р. в.; оо эт., эф.
нитрил (изобутиронитрил) (CH3)2CHCN; Af = 69,11; бц. ж.;
d = 0,773; /кип — 107 — 8; м. р. в.; х. р. эт., эф.
хлорангидрид (изобутирилхлорид) (СН3)2СНСОС1; Af =
= 106,55; бц. ж.; d = 1,0174?°; п = 1..4O7920; /пл = -90,0; t к„п = 92;
• 11J1 кип ж
разл. в., эт.; оо эф.
этиловый эфир (этилизобутират) (CH3)2CHCOOC2Hj; Af —
= 116,16; бц. Ж.; d = 0,8693?°; п=1,39О320; /п =-88,2; / „п =
= 111,7; м. р. в.; оо эт., эф.
масляная к-та (бутановая) СН3(СН2)2СООН; бц. ж.; d —
= 0,95775°; «=1,398О20; <пл= 5,26; <кип = 163,5; neper, с вод.
паром; 99,4 (азеотроп с Н2О; 18.5 °/о м.); /кр = 355; ркр — 5,27;
е = 2,9720; р, — 0,93; Т)=1,81415; а = 26,74; при —4,1 оо в., эт.,
эф. и др. орг. раств.
амид (бутирамид) CH3(CH2)2CONH2; Af = 87,12; ромб,
крист, из бзл.; d= 1,0325°; О,885О120; п=1,4087|3°; /Пл=116;
*кип = 216; р. в. 16,2815, эт.; м. р. эф.; н. р. бзл.
метиловый эфир (метилбутират) СН3(СН2)2СООСН3; М —
= 102,14; бц. ж.; d = 0,89 8420; п= 1,387820; /пл = — 84,8; /Кип =
= 102,6; /кр = 281,2; ркр = 3,48; е = 5,620; р. в. 1,5621; оо эт., эф.
нитрил (бутиронитрил) CH3(CH2)2CN; Af = 69,ll; бц. ж.;
d = 0,79420; п— 1,38 4220; /пл = —112,0; /кип = 118; м. р. в.; р. эт.,
бзл.; оо эф.
хлорангидрид (бутирилхлорид) СН3(СН2)2СОС1; Af ~ 106,55;
бц. ж.; d = 1,02775°; п = 1.412120; / = —89; tK„„ = 102; разл. в.;
Ч ПЛ 9 кип 1 9
оо эф.
этиловый эфир (этилбутират) СН3(СН2)2СООС2Н5; М =
= 116,16; бц. ж.; d = 0,8795°; п = 1.4OOO20; 1ПЛ = -93,3; /кип =
= 121,6; /всп == 16; ^свспл == 430 (в возд.); /кр = 293; ркр == 6,04;
е = 5,118; м. р. в. 0,6825; р. эт., эф.
Свойства органических соединений
177
МАСЛЯНЫЙ АЛЬДЕГИД (бутиральдегид; бутаналь)
СН3(СН2)2СНО; М = 72,10; бц. ж.; остр, запах; d— 0,8016д°; л =
= 1.379120; /пл = -97,1; /кип = 74,78; 68 (азеотроп сН2О;94% М );
/вспл== —6,7 (в закр. сосуде); Д/7ИСП = 31,49; Q = 2452,24; е =
= 13,426; ц = 2,46; т] = 0,43320; р = 91,520; р. в. (%): 8,7°, 7,120,
5,440; оо эт., эф., тол.; х. р. ац., бзл.
МЕЗИДИН (CH3)3C6H2NH2 (2,4,6-триметиланилин; мезитилен-
амин); М = 135,21; ж.; d = 0,9633?°; п = 1.549520; /пл = —5 (не
замерзает при —15); /Кип = 232—3
МЕЗИТИЛЕН (1,3,5-триметилбензол) (CH3)3CeH3; М = 120,19;
бц. ж.; d = 0,865г20; п= 1,499420; /пл = -44,72; /кип = 164,7,
48,710; Qp = 5203,2; р, = 0,1; о. м. р. в. <0,01; оо эт., эф., ац., бзл.;
СС14, нетр.
МЕЗОКСАЛЕВАЯ К-ТА (дигидроксималоновая) (НО)2С(СООН)2;
М = 136,06; гидрат оксомалоновой к-ты О=С(СООН)2 (Af = 118,05);
бц. расплыв. иг.; /Пл = 120—1 с разл.; х. р. в., эт., эф.
МЕЛАМИН (2,4,6-триамино-1,3,5-триазин) C3H6N6; Af = 126,12;
н мн. пр. из в.; d = 1,57320; п = 1,87220; /пл = 354
* \—N с разл.; возг.; м. р. в. 0,520, 490, гор. эт.; н. р.
Ж У-ИНг эф. и др. орг. раств.
>=N
H2NZ
vrig
МЕЛИНИТ см. Пикриновая к-та
п-МЕНТАДИЕНЫ см. Лимонен; Терпинены; Терпинолен; Фел-
ландрен
n-МЕНТАН (4-изопропил-1-метилциклогексан) Ci0H20; Af=l40,27;
бц. ж.; запах керосина; цпс-п-М.:
d = 0,81б|°; п = 1.451520; /кип = 168,5,
6322; транс-n-tA.: d = 0,792^°; п =
= 1.439320; <кип= 161,61—219'5; п-М.
н. р. в.; х. р. орг. раств.
МЕРКАПТАНЫ см. Тиолы
МЕТАКРИЛОВАЯ К-ТА (а-метилакриловая; 2-метилпропеновая)
СН2=С(СН3)СООН; М = 86,09; бц. пр. или ж.; d= 1,015320; п —
= 1,431420; /пл — 16; /Кип — 163,6012; р, = 1,79; р. в.; х. р. гор. в.;
оо эт., эф.
изопропиловый эфир СН2—С(СН3)СООСН(СН3)2; (изопро-
пилметакрилат) М = 128,17; бц. ж.; d = 0,8904°; п— 1,4122го;
?кип = 127; н. р. в.; оо эт., эф., ац., бзл.
метиловый эфир (метилметакрилат) СН2=С(СН3)СООСН3;
М= 100,12; бц. ж.; d = O,94620; «= 1.416220; /,,л=-48; /кип =
= 100-1, 824°°, 47'°°, 2432, II20, —105; /Вспл = Ю; ср= 1,88320;
178
Свойства органических соединений
АЯИсп — 38,07; р.= 1,95; Т] = 0,632220; р. в. 1,530; оо эт., эф., ац.;
м. р. глиц.
пропиловый эфир СН2=С(СНз)СОО(СН2)2СН3 (пропилмет-
акрилат); М — 128,17; бц. ж.; d = 0,902||; п = 1,419О20; /кип = 141;
н. р. в.; оо эт., эф.
этиловый эфир (этилметакрилат) СН2=С(СН3)СООС2Н5;
Af = 114,15; бц. ж.; d = 0,90725; п = 1,4 1 4725; /кип = 117,30’8; м.
р. в.; оо эт., эф.
МЕТАН СН4; М = 16,04; бц. газ; d = 0,436 ~170; газ по возд.
0,55 420; /пл = -182,48; /кип = -161,49; /Свспл = 537 (в возд.);
*кр ==-82,3; ркр = 4,71; ркр = 0,162; ср = 2,22; С°р = 35,71; =
= 186,19; А/7° = —74,85; AG° =-50,79; АЯПЛ = 0,94; AtfHCn =
= 8,178; Q„ = 882; е = 1,7“ 173; р = 0; м. р. в. 0,05563°, О.ОЗЗО820,
0,0170'°» мл; р. эт. 52° мл, эф. 106,6° мл, СС14 603° мл, 40 °/0
H2SO4 1,5820 мл, 60 % H2SO4 1,32» мл, 96 % H2SO4 3,12° мл
МЕТАН ИЛОВАЯ К-ТА (лс-анилинсульфоновая; л-аминобензол-
сульфокислота) NH2CeH4SO2OH; М — 173,2; из в. трикл. пр.
( + 1,5Н2О); бв. иг.; при нагр. разл. до пл.; р. в. 1,2767, 6,585, эт.
2,9212’5; м. р. эф.
МЕТИЛАМИН CH3NH2; М — 31,06; бц. газ.; резк. неприятн. за-
пах; d = 0,699“", О,66 284“20; /пл = -93,5; /кип =-6,5; /кр =
= 156,9; ркр = 7,56; АЛГПЛ = 6,13; Qp= 1071,5; е = 9,425; р = 1,31;
1) = 0,236°; 0 = 22,2“12; х. р. в. 97200 мл, 11530012'5 мл, 9590025 мл;
р. эт., ац., бзл.; оо эф.
гидрохлорид (метиламмонийхлорид) CH3NH2-HC1 или
[CH3NH3]+C1~; М = 67,52; бц. лист, из эт., /Пл = 226; /кип = 23015;
х. р. в.; р. эт. 2378; н. р. эф.
N-МЕТИЛАНИЛИН CeH5NHCH3; Л4= 107,16; желт, ж.; d =
= 0,98682°; п = 1,571420; /пл = —57; <кип = 195,7, 9525, 8615, 79,210;
tКр = 428,6; ркР = 5,20; Qp = 4073,1; е = 5,9722; р = 1,64; т) =
= 2,0225; ст — 3920; м. р. в.; х. р. эт., хлф., ац.; оо эф.
МЕТИЛБРОМИД (бромметан; бромистый метил) CH3Br; М =
= 94,94; бц. газ (или ж.); характеры, запах; d — 3,9744 20, 1,67554°;
п = 1,4432“20, 1,421820; /пл = —93,7; <Кип = 3,6; /кр = 192,6; ркр =
= 6,94; С°р = 42,59; 5° = 245,77; \Н° = —35,6; AG° = -25,9;
ДЯПЛ = 5,98; ДЯ„СП = 23.913'6; Qp = 769,8; р = 1,786; р = 142O20;
р. в. 1,75, хлф., бзл.; х. р. эт., эф.; оо CS2
N-МЕТИЛГЛЮКАМИН CH2OH(CHOH)4CH2NHCH3 (1-метил-
амино-1-дезокси-о-сорбит); М = 195,22; бел. иг. из мет. или эт.;
[а] = —18,518; —16,220 (7,5 %); /Пл == 133—5; гидрохлорид 148—50;
х. р. в.; р. гор. мет., эт.; н. р. бзл., хлф., лигр.
МЕТИЛЕНДИБРОМИД СН2Вг2 (дибромметан; бромистый мети-
лен); М = 173,85; бц. ж.; d = 2,4970^°; я = 1,54202°; <пл = -52,8;
/кип ==96,9; ц= 1,914; т] — О,92 30; р. в. 1,1520; оо эт., эф., ац.
Свойства органических соединений
179
МЕТИЛЕН ДИ ИОДИД (дииодметан; иодистый метилен) СНгЬ;
М = 267,85; бц. ж. или лист.; d = 3,32544°: п= 1,742515;
t = 6,1; t = 181 разл., 6010; Q =746,4; Q. =745,2; р. = 2,12;
пл кип р И г ’ ’
р. в. 1,4220, эт., эф., бзл., хлф.
МЕТИЛЕНДИФТОРИД CH2F2 (дифторметан; фтористый мети-
лен); Af = 52,03; бц. газ; d=O,9O920; п = 1,19О20; /кип = —51,6;
С° = 42,84; р, = 1,96; н. р. в.; р. эт.
МЕТИЛЕНДИХЛОРИД (дихлорметан; хлористый метилен)
СН2С12; М = 84,93; бц. ж.; d = 1,3266°°; п = 1.424220; /пл = -95,1;
<кип = 40,1, 38,1 (азеотроп с Н2О; 98,5 % М-); /всп = —14; /свспл =
= 580 (в возд.); /кр = 237 ± 2; ркр = 6,17; С°р = 100; 3° = 178,7;
ДЯ° = — 117,1; ДС° = —63,2; ДЯИСП = 27,984°; Qp = 446,8; ц = 1,58;
q = 0,39330; р. в. 2; оо эт., эф.
МЕТИЛИОДИД (иодметан; иодистый метил) CH3I; Af — 141,94;
бц. ж.; характерн. запах; d = 2,3346°, 2,2792°, 2,251024°; п~
= 1.53802»; /пл=-66,1; /кип=42,5, 39 (азеотроп с СН3ОН; 93 % М.);
/кр = 254,8; ркр = 6,53; S° = 162,8; ДЯ° = -8,4; AG° = 20,5; Qp =
= 814,6; Qv = 808,6; ц= 1,313; п = О,46О30; ст = 25,843’5; р. в.
1,815, ац., бзл., СС14; оо эт., эф.
МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ (метанол; древесный спирт) CHjOH; Af =
= 32,04; бц. ж.; d = 0,79609l5, O.792820, 0.767645; п= 1,328820;
/пл = -97,88; /кип = 64,509, 1573; /всп = 8; /СВспл = 464; /кр = 239,4.
ркр = 8,02; ркр = 0,272; С°=81,6; S° = 126,8; ЬН° = -238,57;
ДО° = —166,23; ДЯПЛ = 3,18; Д#Нсп = 38,4520; Qp = 715; 8 =
= 32,6325; 40 20; ц = 1,70; т] = 0,817°, 0,54725, О,39650, <т = 22,6120;
оо в., эт., эф., ац., бзл.; р. хлф.
МЕТИЛФТОРИД (фторметан; фтористый метил) CH3F; М =
= 34,03; бц. газ; d = 0,8774'78'6, 0,8428'°°, 0,578б|°; п = 1.172720;
/пл = —141,8; /кип = -78,6; С°р = 37,45; S° = 223,0; ц= 1,808; р.
в. 16615 мл; х. р. эт., эф.; бзл., хлф.
МЕТИЛХЛОРИД (хлорметан; хлористый метил) СН3С1; М =
= 50,48; бц. газ; d = 0,991 ’25, 0,952°; р = 2,31° г/л; п = 1,3661"10;
1,3389°; /пл = -97,72; /кип = -24,2; С°= 40,79; S° = 234,18;
Д№=—82,0; ДС° = —58,6; Qp = 687,0; ц=1,97; р. в. 400 мл,
эт. 3500 мл, эф., хлф., укс.; оо ац., бзл.
МЕТИЛЦЕЛЛОЗОЛЬВ (2-метоксиэтанол; монометиловый эфир
этиленгликоля) СН3ОСН2СН2ОН; Af = 76,09; бц. ж.; d = 0,9660^°;
п = 1,4023820; /Пл = -85,1; /кип= 124,6; /Всп = 46,1; ДЯИсп =
= 45,1725; а = 30,8425; оо в.; х. р. эт.; р. эф., бзл.
ацетат СН3ОСН2СН2ОСОСН3; М = 118,14; бц. ж.; d= 1,0067^;
*ПЛ = —65,1; /кип =145,1; /Всп = 60; р = 220; оо в.
180
Свойства органических соединений
МЕТИЛЭТИЛКЕТОН (2-бутанон) СН3СОС2Н5; М = 72,10; бц. ж.;
4 = 0,8054|°; я = 1,378920; /пл =-83,4; ZK„n = 79,6, 30||9;/кр =
= 262,5; ркр = 4,15; ДЯНсп = 31,972»; е= 18,425; ц = 2,79; <т =
= 24,620; р. в. 29,220, 1990; оо эт., эф., ац., бзл.
Ь-МЕТИОНИН CH3S(CH2)2CH(NH2)COOH [а-амино-у-(метил-
тио/масляная к-та]; М — 149,22; гекс, пл.; [а] — — 8,225 (1 %),
Н-23,425 (3 %; 1 н. НС1); /пл = 283 с разл.; возг. ниже /пл; р. в.
3,4, эт.; м. р. укс.; н. р. эф., абс. эт., ац., бзл., петр.
МЕТОЛ (п-(метиламино)фенол сульфат] 2CH3NHC6H4OH • H2SO4;
М = 344,40; бц. крист,; ГПл = 250—60 разл.; р. хол. в. 5, гор. в.
16,6, эт.
МИНДАЛЬНАЯ К-ТА (а-гидроксифенилуксусная; фенилгликоле-
вая) С6Н5СН(ОН)СООН; А1 = 152,15
D-М.; бц. крист.; [а]== — 15720 (1,6 %); /Пл = 133,3; р. в. эт.» эф.
L-М.; бц. крист.; [а] = -4-156,5720 (2,9 %); /Пл= 133,3; р. в.,
эт., эф.
dl-М. (параминдальная; рацемическая М.); бц. ромб, крист,
из бзл.; d = 1,3614, 13OO20; /пл = 120,5; разл. до кип.; р. в. 1620,
эт. 53,б16’5, эф.
МИРИСТИНОВАЯ К-ТА (тетрадекановая) СН3(СН2)12СООН;
М = 228,38; бц. лист.; d = 0.853370; п = 1,426870; /Пл = 54,4; /кип =
= 250,5’°°, 19916, 149,3’; Д#пл = 45,33; н. р. в.; р. эт. 44,92’, хлф.,
лед. укс., мет., ац.; м. р. эф.
МИРИЦИЛОВЫЙ СПИРТ (мелиссиловый) С31НбзОН; М =
= 452,85; бц. иг. из эт.; d = 0,77795; /пл — 88; н. р. в.; р. эт.; х. р.
эф., хлф.
МОЛОЧНЫЕ К-ТЫ (а-оксипропионовые; 2-гидроксипропановые)
СН3СН(ОН)СООН; М = 90,08
L (+)-М. (d-М.; мясомолочная); гигр. пор. или сироп, ж.;
1,2485; [а] =+2,6715 (2,5 %), +3,82’5 (10 %); /пл = 25-6;
/кип = ЮЗ2; х. р. в., эт.; м. р. эф.
d(-)-M. (Z-М.); [а] = —2,6715 (2,5 %), -3.82’5 (10 %); /пл =
= 25—6; х. р. в., эт.; м. р. эф.
dl-M. (d/-M.; обыкновенная М.; М. брожения); бц. гигр.
сироп, ж. или крист.; d = 1,24915, 1,206025; п— 1,439220; tnJl = 18;
^кип = 12215; Qp= 1364; е = 22,017; х. р. в. эт.; м. р. эф.
МОЛОЧНЫЙ САХАР см. Лактоза
МОРФОЛИН (тетрагидро-1, 4-оксазин) С4НэМО; Л4=87,12; бц. гигр.
масл. ж.; d=l,OOO520; п — 1,454s20; /пл = “
^NH /кип = Ю8 — 30, 24,86’°; оо в.; р. эт., эф., ац., бзл.
МОЧЕВАЯ К-ТА (2,6,8-тригидроксипурин; 2,6,8-триоксо-1,2,3,
6,7,8-гексагидропурин) C5H4N4O3; М = 168,12; бц. чеш.; ромб. пр.
или пл.; d = 1,89320; 400 разл.; о. м. р. в. 0,0002°, 0,0064537, 0,088100;
р. глиц.; н. р. эт., эф.; х. р. щ.
Свойства органических соединений
181
МОЧЕВИНА (карбамид; диамид угольной к-ты) NH2CONH2; М =
==60,05; бц. тетр. пр. из в. или эт.; d — 1,3364°; п~ 1»4842°; /пл =
= 132.7; возг. 120 — 30 (вак., без разл.); С° = 93,7224’8; S° = 173,84;
д#° = -319,2; \G° = -203,84; Q = 634,29; р = 4,56; х. р. в. 67°,
8410, 104,720, 135,330, 165,340, 20550, 24660, 40080, 733,0°; р. (в 100 г)
эт. 2020, глиц. 5020; м. р. эф.; и. р. бзл., хлф.
МУРАВЬИНАЯ К-ТА (метановая) НСООН; М = 46,03; бц. ж.; резк.
запах; d = 1,21 96м; «= 1,3714м; /пл = 8,25; /кип= 100,7, 501М,
107,2 (азеотроп с в.; 77,4 % М.); С° =98,74; S° = 128,95; А№ =
= -409,19; AG° = -346,0; А#пл = 12,72; Д/7ИСП = 22,24100-5, 19,89м;
Qp = 262,8; е = 57,020; g = 1,41; г) = 1,80420; а = 37,620; оо в., эт.,
эф., глиц.; р. бзл., тол.; х. р. ац.
амид см. Формамид
амиловый эфир (пентиловый эфир; амилформиат; пентил-
формиат) НСОО(СН2)4СН3; М — 116,16; бц. ж.; d — 0,8926^5; п =
= 1,3951й’5; /пл = —73,5; /КИп = 130,4; н. р. в.; оо эт., эф.
анилид см. Форманилид
бензиловый эфир (бензилформиат) НСООСН2СбН ; М =
= 136,15; бц. ж.; d = 1,081^°; /кип = 203 — 4, 84 - 510; н. р. в.; р.
эт.; оо эф.
бутиловый эфир (бутилформиат) НСОО(СН2)зСН3; А4=102,14;
бц. ж.; d = 0,8900м; п= 1,389м; /пл = -90,0; /кип= 106,8; /всп =
= 12; /свспл == 270; н. р. в.; оо эт., эф.
диметиламид см. Диметилформамид
диэтиламид см. Диэтилформамид
изопропиловый эфир (изопропилформиат) НСООСН(СН3)2;
М = 88,10; бц. ж.; d = 0,8734°; п = 1,3678м; /кип = 71,3; /всп = -8;
/свспл = 460; р. в. 2,122; оо эт., эф.; х. р. ац.
метиловый эфир (метилформиат) НСООСН3; М = 60,05; бц.
ж.; d = 0,975м; п= 1,344м; /пл = -99; /кип = 31,5; /всп = -22;
'свспл = 42°; <КР = 214; />кр = 6,01; С°р= 121,3; А/Г =-378,2;
е = 8,520; р = 1,80; о = 25,0820; р. в. 30,4; оо эт.; эф., мет.
пропиловый эфир (пропилформиат) НСОО(СН2)2СН3; М =
= 88,10; бц. ж.; d = 0,9058м; п= 1,3779м; /пл = —92,9; /кип =
= 81,3; /ВСп = — 5; /СВспл = 400; 8 = 7,7219; р. в. 2,79; оо эт., эф.
этиловый эфир (этилформиат) НСООС2Н ; М = 74,08; бц. ж.;
d = 0,9168м; п = 1,3598м; /пл =-80,5; /кип = 54,5; /всп---22;
/свспл = 370; /кр = 235,3; ркр = 4,71; е = 7,125; р = 1,93; г) = O.4O220;
а = 23,6М; р. в. 11,82'5; оо эт., эф.; х. р. ац.
МУРАВЬИНЫЙ АЛЬДЕГИД (формальдегид; метаналь) СНг=О;
М — 30,03, бц. газ; резк. раздраж. запак; d = 0,8153^2°; O.OIS!^89;
<пл = -92; 'кип = ~ >9,2, -79,6м; С° = 35,35; S° = 218,66; А№ =
=—115,9; AG° = —110,0; Д/7ИСП = 23,30“|9,2; Qp = 561,l; р = 2,33;
182
Свойства органических соединений
х. р. в., эт. (40 % ГРв в. — формалин); р. эф., ац., бзл., хлф.;
н. р. петр.
НАДБЕНЗОЙНАЯ К-ТА см. Пербензойная к-та
НАДУКСУСНАЯ К-ТА см. Перуксусная к-та
НАФТАЛИН
а а
а а
С10Н8; М— 128,17; бц. мн. пл. из эт.; d = 0,96254°°,
1,025320; п = 1,400324, 1,589885; /пл = 80,28; /кип =
= 217,96, 87,510; возг. ниже /Пл', ^кр = 476,6; ркр =
= 4,11; Д#пл=18,8; Qp = 5156,8; ц = 0,72; ц =
= О,96780; а = 28,8127; м. р. в. 0,003; р. эт. 9,519’5,
бзл. 40,2115,6; х. р. эф., хлф., СС14
НАФТАЛИНСУЛЬФОКИСЛОТЫ C10H7SO3H (нафталинсульфо-
новые к-ты); М = 208,23
а-Н. (1-Н); пр. (4-2Н2О) из в.; /пл = 90; х. р. в.; р. эт.; м. р.
эф.
f-Н. (2-Н.); бц. расплыв. пл.; d— 1,441^°; /пл = 102; при
нагр. разл. до кип.; х. р. в. 76,9630; р. эт., эф.; м. р. гор. бзл. 0,2
НАФТИЛАМИНЫ Cl0H7NH2; А4 = 143,19
а- н. (1-Н); бц. ромб. иг. из разб. эт. или эф.; d = 1,1229,2?
1,1144Й; п. = 1,67034s'; = 50; /кип = 300,8, 16012; возг.; ЬН..Л =
= 93,47; Qp = 5286,5; ц = 1,44; м. р. в. 0,17; х. р. эт, эф.
Р-н. (2-Н.); лист, из в.; d= 1,0614^8; п= 1,6492798; /пл=113;
кип —306,1; Qp = 5276; ц= 1,74; р. эт., эф., бзл.; х. р. гор. в.
НАФТИЛЕНДИАМИНЫ C10H6(NH2)2; М= 158,20
1,2- Н.; лист, из в.; /пл = 96 — 8; /кип = 21413, 150 — 1 °’5; р.
гор. в.; х. р. эт., эф., хлф.
1,4- Н.; пр. или иг. из в.; п — 1,644118; /пл = 120; м. р. в.;
х. р. эт., эф., бзл., хлф.
1,5- Н.; бц. пр. из эт.; d— 1,4; /Пл ==: 189,5; возг.; м. р. хол. в.;
р. гор. в., гор. эт.; х. р. эф., хлф.
1-6-Н.; иг. из в.; d= 1,147"; п = 1,7083"; /пл = 85— 6; м. р.
хол. в., эф.; р. гор. в., гор. эт., гор. бзл.
1,7- Н.; лист, из бзл.; иг. из в.; /Пл = 117,5; м. р. в., эф., лигр.;
х. р. эт.; р. гор. бзл.
1.8- Н.; бц. крист, из эт.; d == 1,127"; п— 1,6828"; /пл = 66,5;
возг. 20512; м. р. в.; р. гор. в.; х. р. эт., эф.
2, З-H.; иг. из эт.; d = 1.096826; /г= 1,634226; /П1=199; м. р.
в.; х. р. эт.; р. эф.
2,6- Н.; иг. из в.; /Пл = 216; разл. 222; м. р. гор. в.; эт., эф.
НАФТИОНОВАЯ К-ТА NH2C10H5SO3H (4-амино-1-нафталинсуль-
фокислота); М = 223,25; бц. иг. из в. (4-0,5Н2О); d=l,67O325; при
нагр. разл. до пл.; м. р. 0,026°, 0,2210°, эт.; р. эф., мет. лигр.
Свойства органических соединений
183
НАФТОЙНЫЕ К-ТЫ (нафталинкарбоновые) Ci0H7COOH; М ==
= 172,18
а-Н. (1-Н.); бц. иг. из разб. эт.; d= 1,398; /Пл==162; tкип ==
= 300; 23150; Qp = 5153,8; м. р. гор. в., лигр.; х. р. гор. эт.; р. эф.,
хлф.
0-Н. (2-Н.); бц. мн. иг. из лигр.; ^= 1,0074°°; /пл = 185,5;
/кип = > 300; Qp = 5136,3; м. р в. 0,006825. гор. лигр.; х. р. эт.,
эф., хлф.
НАФТОЛЫ С10Н7ОН; М= 144,17
а-Н. (1-Н.); желт. мн. крист.; d=l,2244, 1,09539", 1,099";
п= 1,6224"; /пл = 96,1; /кип = 280; возг.; ДЯПл = 23,49; Qp =
= 4959,7; ц. = 1,0; м. р. гор. в., СС14; х. р. эт., эф.; р. бзл.,
ац., хлф.
₽-Н. (2-Н.); бц. мн. лист.; d = 1,2820; /пл = 123 - 4; /кип=286;
ДЯПЛ — 18,88; Qp = 4674,4; р.= 1,3; м. р. в. 0,07425, SO2, СС14,
гор. лигр; р. эт. 12,525, эф. 76,925, хлф.
НАФТОХИНОНЫ С10Н6О2, М= 158,16
а-Н.
Р-Н. амфи-Н.
а-Н. (1,4-Н.); желт, трикл. крист, из лигр.; d=l,42225; /пл=
= 128,5; возг. ниже /Пл’> летуч с вод. паром; Qp — 4605,7; м. р. в.
0,35, лигр.; р. эт., бзл., хлф., CS2; х. р. эф., укс.
Р-Н. (1, 2-Н.); желт.-кр. иг. из эт.; d = 1,45025; разл. 115—20;
не neper, с вод. паром; Qp = 4629,2; р. в., эт., бзл., эф.; м. р.
лигр.
амфи-Н. (2, 6-Н.); ор. пр.; /Пл=135; разл.; р. эт.; м. р. эф.,
бзл.; х. р. мет.; разл. укс., пир.
НЕОГЕКСАН см. Гексаны
НЕОПЕНТАН см. Пентаны
НИКОТИНОВАЯ К-ТА (3-пиридинкарбоновая; ниацин; провита-
мин РР) C5H4NCOOH; А4= 123,12; бц. иг.; ^= 1,47325; /Пл ==
= 235,5 — 6,5; возг.; ц = 4,0; р. в. 1,315, 2,4738, 4,Об61, 9,76100, эт.
0,9215, 2,1038, 4,2061, 7,Об78; м. р. орг. раств.
амид (никотинамид; витамин РР) C5H4NCONH2; М = 122,13; бц.
крист.; d = 1.40025; и = 1.46625; /Пл = 131 - 2; <кип = 150, 605 |0~4;
х. р. в. 100, эт. 66,6; м. р. эф., бзл.; р. глиц. 10
НИНГИДРИН
О
(2, 2-дигидрокси-1,3-индандион) С9НбО4; М =»
= 178,14; пр. из в.; /пл = 241 — 3 (125 краснеет);
х. р. в., щ.; м. р. эт., эф.
184
Свойства органических соединений
НИТРОАНИЛИНЫ NO2C6H4NH2; М = 138,13
О-H.; ор. ромб. иг. из эт.; d — 1,44215; /пл = 76 — 6; /кип=284,
165 — 628; ДЯПЛ= 16,11; Qp = 3204,; е = 34,590; р, = 4,45; м. р. в.
0,12625; р. эт. 15,815, 27,8725, бзл. 20,825; х. р. эф., ац., хлф.
ж-Н.; желт. ромб. иг. из эт.; d=l,43045, 1,1747460, /пл = Н4;
/кип = 305,7 с разл.; 100°’16; Л/7ПЛ = 23,68; Qp = 3201,6; ц = 4,72;
м. р. в. 0,08925; р. эт. 6,125, эф. 5,67, бзл. 2,725, гор. в., ац., хлф.;
х. р. мет., гор. ац.
п-H.; желт. мн. иг. из эт.; d= 1,4244°; /пл = 148,5 — 9,5;
/кип = 331,73; 106°’°3; разл. 336; Д//Пл = 21,10; Qp = 3184; 8=56,3,6°;
р = 7,1; м. р. в. 0,0819, 2,2100, бзл. 0.57925; р. эт. 4,61, 6,0527, эф.
4,39, тол., хлф., ац.; х. р. мет.
НИТРОБЕНЗОЙНЫЕ К-ТЫ NO2C6H4COOH; М= 167,13
о-Н.; трикл. иг. из в.; ^= 1,57540; /пл= 147,5; ДЯПЛ = 28,01;
м. р. в. 0,68, хлф. О,4530’5, бзл.; р. эт. 2,82й, 46,9625, эф. 2,16н
ж-Н.; мн. лист, из в.; d = 1,494^°; /пл = 140 — 1; ДЯПЛ = 19,29;
Qp = 3050,6; м. р. в. 0,31, бзл.; р. эт. ЗЗ10, 68,0225, эф. 25,111, хлф.
4,0725; х. р. мет., ац.
я-Н.; мн. лист, из в.; d =1,6104°; /пл = 242,4; возг.; ДЯПЛ =
= 36,92; м. р. в. 0,02425, хлф. 0,10125, эт. 0,910 (2,325), ац., бзл.;
р. эф. 2,2й; х. р. мет.
НИТРОБЕНЗОЛ C6H5NO2; М = 123,12; бц. или желт. масл. ж.;
горько-миндальн. запах; d= 1,2231°, 1,2082|5, 1,19343°; п= 1,5545715,
1,5525720; / пл = 5,76; /кип = 210,9; (всп = 83 (в закр. сосуде);
'свспл = 482; 'кр = 459; С°р = 177,27; ДЯПЛ = 11,59; ДЯИСП = 40,79;
Qp = 3092,8; е = 34,8230, 20,8,3°; р = 4,22; Т] = 2,16515, 2,ОЗ20,
1,6343°; а = 43,9го, 42,1730; р= I44’4, 1084’9, 100139’9, 200161’2, 400185’8;
м. р. в. 0,19, 0,880; х. р. эт., эф.; р. бзл., ац.,
НИТРОБУТАНЫ C4H9NO2, М = 103,12
2-метил-1-нитропропан (1-нитроизобутан) (CH3)2CHCH2NO2;
бц. ж.; d = 0,963494°; п = 1.4O64220; /пл =-76,85; /кип = 158,9
(141,72); м. р. в.; оо эт.; эф.
2-метил-2-нитропропан (2-нитроизобутан) (CH3)3CNO2;
крист.; d = 0,95028^°; п=1,397153°; /пл = 26,23; /кип= 127,16
1-нитробутан CH3(CH2)3NO2; ж.; d = 0,97344°; п = 1,41O1920;
'пл =—81,33; /кип = 152,77; м. р. в.; оо эт., эф.; р. щ.
2-нитробутан CH3CH(NO2)CH2CH3; d = 0,965952°;n=l,404072°;
1пл == 132; /кип ~ 140
НИТРОГЕКСАНЫ CeHI3NO2; 41=131,18
1-Н. CH3(CH2)5NO2; ж.; d = O,939O20; п= 1,4234620; /кип =
= 180 — 1, 11275, 81,515; н. р. в.; р. эт., эф., Щ.
2-Н. CH3CH(NO2)(CH2)3CH3; ж.; d = 0,9509°, 0,9357g°; /кип =
= 176; р. кипящ. конц. КОН
Свойства органических соединений
185
НИТРОГЛИЦЕРИН (тринитроглицерин; тринитроэфир глицерина;
глицеринтринитрат) CH2(ONO2)CH(ONO2)CH2ONO2; М = 227,09;
масл. бц. или желт, ж.; две крист, формы: а (нестаб.) и (3 (стаб.);
d=l,600945, 1,5931“; п= 1,478612; /пл = 2,9 (а), 13,2 (0); 260
взр.; (1 = 3,38; т) = 362°; р = 0,0002го, 0.00340, 0,019°°, яа 2,0125; м.
р. в. 0,14 % 25, 0,24 % 50, CS2, лигр., петр.; р. эт. 25, мет. 7; оо эф.;
х. р. хлф.
НИТРОЗОБЕНЗОЛ C6H5NO; Af = 107,12; димер бц. ромб, или
мн. крист, из эф.; /Пл = 68—9 (димер); /Кип = 57—918; н. р. в.; р.
эт., эф., хлф.; х. р. лигр.
л-НИТРОЗОДИМЕТИЛАНИЛИН(М,М-диметил-п-нитрозоанилин)
ONC6H4N(CH3)2; Af== 150,18; з. трикл. лист.; rf=l,14520; /Пл =
= 92,5—3,5; сухой может самовоспл.; н. р. в.; х. р. эт., эф. и др.
орг. раств., разб. мин. к-тах
N-НИТРОЗОДИФЕНИЛАМИН (C6H5)2NNO (дифенилнитроза-
мин; М = 198,22; желт. мн. пл. из лигр.; /Пл = 66,5; м. р. хол. в.;
х. р. гор. в., гор. эт., гор. бзл.
НИТРОЗОМЕТИЛМОЧЕВИНА (N-метил-М-нитрозомочевина)
NH2CON(NO)CH3; М — 103,9; бц. или желт. пл. из эф.; /Пл =
= 123—4 с разл.; н. р. в.; р. бзл.. хлф; х. р. гор. в., эт., эф., ац.
а-НИТРОЗО-Р-НАФТОЛ (1-нитрозо-2-нафтол; 1-оксим р-нафто-
хинона) ONC10H6OH; М = 173,18; желт. иг. из бзл.; /пл—112;
м. р. в. 0,0220 (0,120), лигр.; р. эт. 2,413, бзл., укс.; х. р. эф., щ.
₽-НИТРОЗО-а-Н АФТОЛ (2-нитрозо-1-нафтол; 2-оксим Р-нафто-
хинона) ONCi0H6OH; М = 173,18; желт. иг. из бзл.; /Пл — 162—4
с разл.; о. м. р. хол. в.; м. р. бзл., хлф., эф.; х. р. эт., мет., ац.,
лед. укс.
л-НИТРОЗОФЕНОЛ ONC6H4OH HON=C6H4—О (моноок-
сим n-бензохинона); М = 126,12; св.-желт. ромб. иг. из в.; /Пл =
= 133; разл. 144; А/7° = 2993,2; м. р. хол. в.; р. гор. в.; х. р. эт.,
эф., ац., гор. лигр., щ.
НИТРОМЕТАН CH3NO2; М = 61,04; бц. ж.; горько-миндальн.
запах; d = 1,13816^°; п = 1.3818820; /пл = —28,55; /кип = 101,186,
2027'34, 136.4042026, 83,6 (азеотроп с Н2О; 76,4 % Н.); /Вспл = 44,4;
/кр = 314,8; ркр = 6,31; С°р = 106,3; ЬН° = -86,6; A//„cn = 34,0;
Qp = 708,8; е = 35,93°; (1 = 3,46; г) = 0,62020, 0,6123“; а = 36,82го;
р. в. 9—10, эт., эф., ац., щ.
1-НИТРОПЕНТАН CH3(CH2)4NO2; М = 117,15; d = 0,9525^°; п =
== 1,4 175120; /Кип = 172,5; н. р. в.; р. эт., эф., ац.
НИТРОПРОПАНЫ C3H7NO2, Al = 89,10
1-Н. CH3CH2CH2NO2; бц. ж.; характерн. запах; d = 1,00144^°;
n= 1.4O16O20; епл = -103,99; <кип= 131,18, 207’52; /Вспл = 48,9;
1кр = 402,0; ДЯИСП = 43,3825; Qp = 1999,5; е = 23,243°; ц = 3,66;
т) = 0,79825; а==29,2825; р. в. 1,4 мл, хлф.; оо эт., эф.
186
Свойства органических соединений
2-Н. (CH3)2CHNO2; М = 89,10; бц. ж.; характерн. запах;
4 = О,988420; я= 1,394420; /пл=-91,32; /кип = 120,25, 2012’99;
/вспл = 39,4; /кр = 344,7; ДЯИсп = 41,34; е = 25,5225; ц = 3,73;
•q=0,7525; а = 29,0821; р. в. 1,7 мл., хлф.
/°
а-НИТРОТОЛУОЛ C6H5CH2NO2 CeH5CH=Nz (фенил-
нитроформа аца-форма
нитрометан); М = 137,15; желт, ж.; d. = 1,154024,7; п= 1,532320;
<кип = 13525, НО8, таутомерн. смесь, в которой преобладает
нитроформа; ациформа может быть выделена; <пл==84
НИТРОТОЛУОЛЫ CHjC6H4NO2; 44 = 137,15
о-Н; желт, ж.; стаб. (а) и нестаб. (0) формы; d — 1.162920’4;
n= 1.547420’4; <пл = -3,17 (а), -9,27 (р); <кип = 221,7; Q„ =
= 897,0; Qv = 897,0; е = 27,420, 1 1,8222; [1 = 3,56; т) = 2,3720; р ==
= 81,8 s, 94,8'°, 109,620, 119,230; м. р. в. 0.06530; р. бзл., хлф., петр.;
ОО ЭТ., эф.
Ж-H.; крист, или ж.; d = 1.15720; п = 1.546620; /пл = 15,5-16,1;
<кип = 232,6, 113—4IS; QF=3736; е = 23,82°; [1 = 3,81; т) = 2,3320;
м. р. в. 0,049830; х. р. эт., эф.; р. бзл.
п-H.; бц. ромб, иг.; 4= 1,1226“; 1,1038^5; п = 1,534662’5;
Г пл = 51,6-2,1; /кип = 238, 104,59, 64-50’05; /Вспл= ЮЗ; Qp=3717,9;
Q„ = 3719,6; в = 22,2s8; [1 = 4,30; я= 1.2080; м. р. в. 0.044230;
р. эт., бзл., ац., пир., х. р. эф.
НИТРОТРИХЛОРМЕТАН см. Хлорпикрин
НИТРОФЕНОЛЫ NO2CeH4OH; М = 139,12
о-Н.; бл.-желт. мн. иг. из эт. или эф.; d = 1,48544, 1,294545;
п = 1,57 2350; /пл = 45,3-5,7; /кип = 214,5, 96,4-6,810; ДЯПл= 15,58;
Qp — 2883,2; в = 17,350; р = 3,10; м. р. в. 0,21, 1,О8100; х. р. эт.
4б25, эф., ац., бзл., хлф., пир.; р. тол., CS2, щ.
JH-H. бц. мн. крист, из эф.; d === 1,4854^°, 1,27974°°; /пл = 97;
/кип = 19470; Qp = 2863,5; ц = 3,30; р. в. 1,3525, 13,390; х. р. эт.
19525, эф. 51,40,2, гор. бзл*, ац.; р. бзл., гор. хлф., щ.
я-Н.; желт. мн. пр.; d— 1,4794°, 1,2809’14; /пл — 114,9—5,6;
разл. 279; возг.; Д//пл = 24,27; Qp = 2881,9; р = 5,05; р. в. 1,625,
26,990; х. р. эт. 189,525, эф. 1191; р. хлф., пир., тол., гор. бзл.; м.
р. бзл., CS2
НИТРОФОРМ (тринитрометан) CH(NO2)3; М = 151,04; бц. мн.
крист.; d=l,596724; п= 1,445124; („л = 25; /кип = 45—722; взр.;
Qv = 3121,2; р = 2,7; о = 33,9820, 33,625; х. р. в., ац. и др. орг.
раств
Свойства органических соединений
187
НИТРОЦИКЛОГЕКСАН СбНиМО2; М = 129,16; бц. ж.; d=*
= 1,0605^°; п = 1.461219; <пл = -34; fK(|n = 205,5768 с разл., 109,540,
9522; н. р. в.; р. эт. и др. орг. раств.; х. р. щ.
НИТРОЭТАН CH3CH2NO2; М = 75,07; бц. ж.; характерн. запах;
d. = 1.O5O5720; п = 1,3919320; <пл = -89,52; <кип = 114-4,8, 2015’58,
< 100 (азеотроп с Н2О); <ВСпл = 4|>1; <кр = 388,6; С°р = 141,423'95;
ДНИСП = 41,59м; е = 28,Об30; pi = 3,19 т) = 0,661м; а = 31,31м; р.
в. 4,5 мл; оо эт., эф.; р. хлф., ац.
НИТРОЭТИЛЕН CH2=CHNO2; М = 73,06; з.-желт. ж., резк.
запах; слезоточив; d = 1,07313’8; /КИп == 98,5, 38—980; ц = 3,41; р.
орг. раств.
НОНАН СН3(СН,)7СН3; М = 128,26; бц. ж.; d = 0,7176f; п =
= 1,4054м; /пл= -53,519; /кип = 150,798, 39,5"; iKP = 321,5;
ркр = 2,30; ср = 1,6525; С°р= 284,5; ДЙГПЛ = 15,47; \Нисп = 36,92151;
Q = 6124,5; е= 1,972м; т) = 0,711м; а = 22,92м; н. р. в.; х. р. эт.,
эф.; оо ац., бзл., хлф.
НОНАНОВЫЙ АЛЬДЕГИД см. Пеларгоновый альдегид
НОНИЛОВЫЙ СПИРТ (1-нонанол) СН3(СН2)7СН2ОН; 44=144,26;
бц. ж.; d = O,83O520; п= 1,431120; /пл = —5,5; Гкип = 213,5, 11815.
862; н. р. в.; оо эт., эф., хлф.
ОБЕПИН см. Анисовый альдегид
ОКИСИ БУТИЛЕНОВ С4Н8О; М== 72,11
О
окись а-бутилена (1,2-эпоксибутан) СН2—СНСН2СН3; бц. ж.;
^кип ~ 58,5 9,0
О
окись Р-бутилена (2,3:эпоксибутан) СН3СН—СНСН3; бц. ж.;
quc-изомер: d = 0,8272*°; /г= 1,382620; /кип = 59,5—60,4; транс-
изомер: d = O,8O5320; п= 1,373620; /кип = 53,6-4,1
О
окись изобутилена (2-метил-1,2-эпоксипропан) СН2—С(СН3)2;
бц. ж.; d = 0,811720; п = 1,3745; <кип = 51,5
О
ОКИСЬ ПРОПИЛЕНА СН3СН—СН2 (1,2-эпоксипропан; пропи-
леноксид); М == 58,08; бц. ж.; d == 0,859*°; п == 1,366720; [а] (б. р.) «
==4-12,7218 (d), —8,2618 (Z); /пл==-104,4; /кйп = 35, 39,9 (азеот-
роп с 1 % Н2О); 1вепл ==—80; £кр = 209; рКр = 4,92; Ср = 2,134;
ц = 1,88; р = 45119,6; р. в. 6530; оо эт., эф.
188
Свойства органических соединений
ОКИСЬ ЭТИЛЕНА (1,2-эпоксиэтан; этиленоксид; оксиран)
О
СН2—СН2; М. = 44,05; бц. ж. или газ; эфирн. запах; d = 0,8839^°;
п= 1,3647; /пл = -111,7; /кип = 10,73; при 400 -> СН3СНО;
*свспл = 429 (в возд.); ZKp = 195,78; Ркр = 7,19; С°р = 48,1; 5° =
= 243,1; АЯ°=-51,0; AG°=-11,67; Д/7ПЛ = 5,17; Qp= 1264;
8=13,9“*; ц = 1,89; 1] = 0,3202°; <т = 24,320, 26,3910; р= 19,5“57,
110,6 30л, 257,б’14’6, 493,1°, 768,0", 824,812'8; взрывоопасна в
смеси с воздухом 75 г/м3 (760 мм); 102 г/м3 (60 мм); х. р. в.,
эт., эф., хлф., ац., СС14
ОКСАЛУРОВАЯ К-ТА NH2CONHCOCOOH (моноуреид щавеле-
вой к-ты); М = 132,07; крист.; /пл==187; разл. 208—10; р. в.; н.
р. эт.; м. р. эф., бзл.
ОКСАМИНОВАЯ К-ТА (оксамовая; моноамид щавелевой к-ты)
NH2COCOOH; М = 89,05; бц. крист.; /пл = 210 с разл.; м. р. в. 1,414,
эт., эф.
ОКСИАЦЕТОН см. Ацетол
а-ОКСИАЦЕТОФЕНОН (фенациловый спирт; гидроксиацетофе-
нон) НОСН2СОС6Н5; М = 136,15; гекс, пл.; d — 1,013; /Пл—95;
^кип=119н; х. р. гор. в.; р. эт., эф.
ОКСИГИДРОХИНОН (гидроксигидрохинон; гидроксихинол;
1,2,4-тригидроксибензол) С6Н3(ОН)з; М == 126,12; бц. мн. лист,
из в. или эф.; /пл = 140,5; х. р. в., эт., эф.; м. р. бзл.
ОКСИНДОЛ (2-оксо-2,3-дигидроиндол; лактам о-аминофенил-
уксусной, к-ты) C8H7NO; Af = 133,16; бц. иг. из
__________о в.; <пл=126—7; /кип = 227м; х. р. гор. в.; р. эт.,
/ эф. и др. орг. раств.
NH
8-ОКСИХИ НОЛИН (8-гидроксихинолин; 8-хинолинол; оксин)
HOC9H6N; М= 145,17; св.-желт. пр. из разб. эт.; d = 1.034209;
/пл = 75—6; /кип = 266,9752; возг.; м. р. в., эф.; х. р. эт.; р. бзл.,
ац., хлф., кисл., щ., гор. хлф.
сульфат (хинозол) C9H7NO • 0,5H2SO4; М. = 194,20; лимонно-
желт. крист, пор.; /Пл =175—8; х. р. в.; м. р. эт.
ОКТАН СН3(СН2)6СН3; 34=114,23; бц. ж.; d = O.7O25220; п =
= 1,39743м; <пл = —56,795; /кип = 125,665, 19,210; /вспл = 240;
'всп = 13; /кр = 296,2; ркр = 2,50; ср = 1.65325; С°р = 254; ДАТ =
= 208,45 (газ); Д//пл = 20,65; ДЯИСП = 41,48; Qp = 5450,5; е =
= 1,948м; Г) = 0,542м; а = 21,80м; о. м. р. в. 0.001516; р. эт.. эф.;
оо хлф., петр. ац., бзл. Ср. Изооктан
ОКТИЛОВЫЙ СПИРТ (1-октанол) CHj(CH2)6CH2OH; М= 130,23;
бц. ж.; характерн. запах; d = 0,8246^°; «= 1,429520; /пл = —16,3;
/кип = 195, 135100; 100,7м; 99,4 (азеотроп с 90 % Н2О); /всп = 81;
/кр = 385,5; ркр = 2,68; Qp = 5280,2; е = 10,34м; я = 10,6'5; а =
= 27,83м; н. р. в.; оо эт., эф., хлф.
Свойства органических соединений
189
ОЛЕИНОВАЯ К-ТА СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН (цис-9-окта-
деценовая); М — 282,47; крист, в стаб. (а) и нестаб. (р) формах;
'/=0,8906™; п = 1,45823™; /пл = 16,3 (а), 13,4 (₽); /кип = 286100;
225—610; 170—52-3; Qp = 111 16,9; е = 2,46™; г) = 25.630; а =
32,5020; н. р. в; оо эт., мет., эф., СС14; р. бзл., хлф.
ОРТАНИЛОВАЯ К-ТА (о-анилинсульфоновая; о-аминобензол-
сульфокислота) NH2C6H4SO3H; М = 173,20; бц. пр. (4-0,5Н2О);
разл. > 320; р. в. 1,5719, гор. эт.; м. р. эт., эф.
ПАЛЬМИТИНОВАЯ К-ТА (гексадекановая) СН3(СН2)14СООН;
М = 256,43; бц. иг.; d = 0,8534“; п = 1,4335е0, 1,4309™; =64;
/кип = 390, 267100; ДЯПЛ = 42,04; Qp = 10034,9; е = 2,3071; н. р. в.;
р. эт. 9,3, эф., ац., бзл.; х. р. хлф.
ПАРАБАНОВАЯ К-ТА (N, N'-оксалилмочевина; уреид щавелевой
О NH к-ты) C3H2N2O3; М — 114,06; бц. мн. пл. или иг.
из в.; /пл = 243-5 с разл.; возг. ниже /Пл‘, Р- в.
J 4,78; м. р. эф. 0,735; х. р. гор. эт.
° NH
ПАРАЛЬДЕГИД (п араацетальдегид; 2,4,6-триметил-1,3,5-три-
оксан; тример ацетальдегида) C6Hj2O3; М = 132,16; бц. ж.;
d = 0,9943™; п = 1.404920; /пл = 12,6; /кип = 124,4; ДЯПЛ = 13,83;
е = 13 925; ц = 1,92; а = 25,920; р. в. 1213, 5,88100; оо эт., эф., хлф.
ПАРАФОРМ НО[ —СН2О—]ХН, где х — 8 4- 100 (параформаль-
дегид; низкомолекулярный полимер формальдегида; смесь поли-
оксиметиленгликолей); бц. крист.; запах формальдегида; /Пл =
= 120—70; медленно р. хол. в.; быстро р. гор. в.; м. р. ац. Ср.
Полиоксиметилен; Триоксан
ПАСК см. /i-Аминосалициловая к-та
ПЕЛАРГОНОВАЯ К-ТА (нонановая) СН3(СН2)7СООН; 158,24;
бц. масл. ж. или лист.; d — 0,90574°; д= 1,434319; /пл = 12,5;
/кип = 254, 186100, 150?°; Д/7ПЛ = 20,28; м. р. в.; р. эт., эф., хлф.
этиловый эфир (этилпеларгонат) С8Н17СООС2Н5; М = 186,29;
бц. ж.; d = 0,8657?°; п= 1,4220™; /п =-36,7; / п = 227,5,
т ' 'll JI 1\ И II
96— 810, 75,53’5; и. р. в.; р. эт., ац.; оо эф.
ПЕЛАРГОНОВЫЙ АЛЬДЕГИД СН3(СН2)7СНО (нонановый;
нонаналь); М = 142,24; бц. ж.; d= 0,8269™; п= 1,4274™; /кип =
= 190 — 2, 93,523, 80 — 213; н. р. в.; р. эт., эф., хлф.
ПЕНТАМЕТИЛЕНДИАМИН см. Кадаверин
ПЕНТАНЫ С5Н12; М = 72,15
изопентан (2-метилбутан) (СН3)2СНС2Н5; бц. ж.; d =
= 0,6146220; п= 1.3537320; /пл = -159,890; /кип = 27,852; ср =
= 1,646; Д/Г = —0,179; ДО°=-15,02; Д//Пл == 5,144; ДЯИсп =
= 24,4427,8; Q = 3528,11 (газ); е = 1,843™; я = 1.21525; а = 15,0™;
н. р. в.; оо эт., эф.
190
Свойства органических соединений
неопентан (2,2-диметилпропан) С(СН3)4; газ; d = 0,61354°;
п= 1,342020; /Пл = — 16,550; /кип = 9,503; ср = 1,686; ДЯ° = —188,2;
AG°== —15,23; АЯИсп = 21,78; Q = 3516,6; н. р. в.; р. эт., эф.
пентан СН3(СН2)3СН3; бц. ж.; d = 0,62624“ 0,62139f; п =
= 1.357520; /пл =-129,721; /кип = 36,074; /всп = < -40; /вспл =
= 285; /кр= 196,9; ркр = 3,35; ркр = 0,232; ср = 1.66625; ДЯ° =
= -146,44; Д//Пл = 8,42; ДЯИСП = 26,43; Qp = 3486,9; в = 1,844го;
Т) = О,24О20, 0,2 1 5225; с = 15,030; о. м. р. в. 0,03616; оо эт., эф., ац.,
бзл., хлф.
ПЕНТАЭРИТРИТ [2, 2-бис(гидроксиметил)-1,3-пропандиол; тет-
раметилолметан] С(СН2ОН)4; М = 136,15; бц. тетр, крист; d —
= 1,397“; п= 1,54825; /пл = 263,5; возг.; р = 2,0; р. (%); в. 7,125,
19,355, 76,6100, глиц. 10,3100, пир. 3,7100; м. р. эт., эф., бзл., ац.
ПЕРБЕНЗОИНАЯ К-ТА (надбензойная; гидроперекись бензоила)
С6Н5СОООН; М = 138,13; лист, из бзл.; /Пл = 41—3; /Кип =
= НО13-5, 97 — 1005, 80 — 100 взр.; м. р. в., петр.; р. эт., ац., бзл.
ПЕРЕКИСЬ АЦЕТИЛА (СН3СОО)2 (перекись диацетила; диацетил-
пероксид); М — 118,09; бц. крист.; резк. запах; /пл == 30; /Кпп=6523;
р. в.; х. р. орг. раств.
ПЕРЕКИСЬ БЕНЗОИЛА (перекись дибензоила; дибензоилпер-
оксид) (С6Н5СОО)2;бц. ромб, крист.; /пл= 106—8;(разл. со вспышкой);
о. м. р. в.; р. (в 100 г) эт. 1,2, ац. 18,5, хлф. 26,8, этац. 14,4,
бзл. 18,6, эф. 8,6; разл. медл. в щ.
ПЕРУКСУСНАЯ К-ТА СН3СОООН (надуксусная; гидроперекись
ацетила); М = 76,05; бц. ж.; резк. запах; d = 1,22б|5; /пл = 0,1;
/кип = 105,2521; крайне взрывчата; х. р. в., обычн. орг. раств.
ПЕРФТОРБЕНЗОЛ см. Гексафторбензол
ПЕРФТОРИЗОБУТИЛЕН (ф-изобутилен; октафторизобутилен)
(СF3)2C=CF2; М == 200,04; бц. газ; напоминает запах фосгена;
^== 1,5922°; /кип = 7; м. р. в.; р. эт., эф., бзл.
ПЕРФТОРПРОПИЛЕН CF3CF=CF2 (ф-пропилен; гексафторпро-
пилен); М= 150,03; бц. газ; /пл = —156,2; /кип = — 29,4; н. р. в.;
м. р. эф.
ПЕРФТОРЭТИЛЕН см. Тетрафторэтилен
ПЕРХЛОРБЕНЗОЛ см. Гексахлорбензол
ПЕРХЛОРЭТИЛЕН см. Тетрахлорэтилен
ПИВАЛЕВАЯ К-ТА см. Валериановые к-ты, триметилуксусная
к-та
ПИКОЛИНОВАЯ К-ТА (2-пиридинкарбоновая) C5H4NCOOH;
М = 123,12; иг. из в.; /пл = 137; возг.; х. р. в., укс.; р. эт. 5,4425;
м. р. эф., бзл., .хлф., н. ,р. CS2
Свойства органических соединений
191
ПИКОЛИНЫ (метилпиридины) CH3C5H4N; 44 = 93,14
а-П. (2-метилпиридин); бц. ж.; </ = 0,950д5, 0,944322°; п =
= 1,5010120; /пл==-66,55; /Кип = 129,44; ц=1,72; х. р. в., ац.;
0-П. (3-метилпиридин); бц. ж.; d = 0,9613д5, 0,956582°; п =
= 1,5058220; /пл = —17,7; /кип = 144,0; р, = 2,30; оо в.; эт., эф.; х.
р. ац.
V-П. (4-метилпиридин); бц. ж.; J = 0,9571]5, 0,954782°; п ==
= 1,5058420; /пл = —4,3; /Киа = 145,3; ц = 2,40; оо в., эт., эф.; р. ац.
П ИКРАМИ НОВАЯ К-ТА NH2(OH)C6H2(NO2)2 (2-амино-4,6-ди-
нитрофенол); 44=199,13; темно-кр. крист.; /Пл = 169,9; м. р. в.
0,1422, эф., хлф., р. эт., бзл., лед. укс.
ПИКРИЛХЛОРИД (1,3,5-тринитро-2-хлорбензол) C1C6H2(NO2)3;
М = 247,56; желт. мн. пр. из эт.; d = 1,79725; /пл = 85; разл.до кип.;
м. р. в. 0,01815; р. эт. 4,4817, эф. 7,2317; х. р. (в 100 г) бзл. 36,717,
42850, хлф. 12,417, 23 350, тол. 89,417, 32150, ац. 2 1 217, 54650, пир.
12117, 17350
ПИКРИНОВАЯ К-ТА HOC6H2(NO2)3 (2,4,6-тринитрофенол; ме-
линит); 44 = 229,11; желт. ромб. лист, из в.; tZ=l,76325; /пл=122,5;
/кип = Ю52; ок. 200 разл.; ок. 300 взр. (самовоспл.); ДЯ° = 227,6;
Qp = 2559,8; ц = 1,345; р. в. 1,420 , 6,8100, эт. 4,91, эф. 1,43, бзл.,
мет., пир., укс.; х. р. ац., нбзл.
ПИМЕЛИНОВАЯ К-ТА (гептандиовая) НООС(СН2)5СООН; 44 =
= 160,17; крист, из в.; tnjl = 105,5; /Кип = 272100; р. в. 2,5213; х. р.
эт., эф.
ПИНАКОЛИН СН3СОС(СН3)з (3,3-диметил-2-бутанон; трет-бу -
тилметилкетон); 44=100,16; бц. ж.; запах мяты; ^=0,8208°; 0,8114^°;
п = 1,39 4420; /пл = -49,8; /кип = 106,3; Qp = 3731,3; Qy = 3745,1;
р. в. 2,5115, эт., эф.; х. р. ац.
ПИНАКОЛИНОВЫЙ СПИРТ СН3СН(ОН)С(СН3)3 (3, 3-диметил-
2-бутанол); 44= 102,18; бц. ж.; d = 0,8185^°; 0.812225; п = 1,414820;
/пл = 5,6; /кип =121—3; м. р. в.; р. эт.; оо эф.
ПИНАКОН (2,3-диметил-2,3-бутандиол; тетраметилэтиленгликоль)
(СН3)2С(ОН)С(ОН)(СН3)2; М = 118,18; бц. иг.; d = 0,9641'7; п =
= 1,443020; /„л = 43,4, 41,25 (+1Н2О); 45,4 (+6Н2О); /кип = 174,35;
р. хол. в.; х. р. гор. в., эт., эф.; м. р. CS2
ПИПЕРАЗИН (гексагидропиразин; диэтилендиамин) C4Hi0N2;
44= 86,14; бц. ромб, крист, или лист, из эт.; п = 1,446*13;
ONH /пл = 104 (бв.); 44 (+6Н2О); /кип =145-6 (бв.); 125-30
(4-6Н2О); ц = 1,47; р. в. 1520; х. р. эт.; н. р. эф.
NH
192
Свойства органических соединений
ПИПЕРИДИН (гексагидропиридин; пентаметиленимин) C5HuN;
Af = 85,16; бц. ж.; резк. запах; d = 0,860б|5; п = 1,453025;
/пл =-9; /кип == 106,3; 52,6170; 36,770; 17,720; 92,8 (азео-
NH Троп с 35 % Н2О); /кр = 320,8; ркр = 4,47; Qp = 3458,5;
е = 5,822; ц= 1,17; оо в., эт., эф.; р. ац., бзл., хлф.
ПИПЕРИДИНОВАЯ К-ТА см. у-Аминомасляная к-та
ПИПЕРИЛЕН (1,3-пентадиен) СН2=СНСН=СНСН3; М = 68,13;
бц. ж.; цис-П.: <4 = 0,6910$°; п = 1,436320; /пл =-140,8; 4КИП =
= 44,07; транс-П.: d. = 0,6760$°; п = 1.43O120; 4ПЛ = -87,5;ки„=42,03;
П. и. р. в.; х. р. эт.; эф., ац., СС14
ПИРАЗИН (1,4-диазин) C4H4N2; М — 80,08; бц. пр. из в.; цве-
точи, запах; d=l,02 5460; n=l,495360; /пл == 57; /К|Ш s
JjL = 118; летуч с вод. паром; оо в.; х. р. эт., эф.; р. хлф.
ПИРАЗОЛ (1,2-диазол) C3H4N2; М — 68,08; иг. из эт. или лигр.;
<4 = l.OOl?9'8; n=l,420325, 1,47027м'8; /„„ = 70; L„„ =
II л кии
186—8; ц=1,46; х. р. в. 27024’8, эт., эф.; р. бзл. 38,6;
мн
ПИРАЗОЛИДИН (тетрагидропиразол) C3H8N2; Af = 72,11; бц. ж.;
/кип = 49 - 5124
2-ПИРАЗОЛИН (4, 5-дигидропиразол) C3H6N2; А1 = 70,09; бц. ж.;
1,О1720; п — 1,47820; /кип = 144; оо в., эт.; м. р. эф.
5-ПИРАЗОЛОН C3H4N2O; Af = 84,08; иг. из тол.; /пл = 165; возг.;
разл.; р. в., эт.; м. р. эф.
O=^^N
NH
ПИРАН С5НбО; М = 82,10; а-П: существует только в виде про-
изводных; Y“H: бц. ж., /кип — 84 (с разл.),
быстро разл. при комн. темп.
а-П. (2Н-ГТ.) у-П. (4Н-П.)
ПИРЕН С|6Н|0; 44 = 202,26; желт. мн. тб.; d= 1,277$, 1,271$3;
/Пл==149 50; /Кип 392»
н. р. в.; р. эт. 1,4; бзл.,
CS2, тол., лигр.; х. р. эф.
или по старой
нумерации
Свойства органических соединений
193
ПИРИДАЗИН (1,2-диазин) C4H4N2; М = 80,08; бц. ж.; d =
= 1,1054го; п = 1,5231го; /пл = -8; /кип = 208, 47 - 81;
Ц = 3,94; оо в.; х. р. эт., эф; р. бзл., ац.; н. р. петр.
ПИРИДИН C5H5N; М = 79,11; бц. ж.; характерн. неприятн. за-
г пах; d = 0,98191°; п= 1,5095го; /пл = -41,8; /кип =
p'lis^P = 115,3, 95,6600, 75,0200, 57,8100, 13,2го; /вспл = 23,3;
JbJJa t = 346,8; pKn = 5,63; С° = 135.617; ДЯИ =35,54114J3;
N Qp = 2868,1; е = 12,325; ц = 2,19; n = 0,9742»; а = 3820;
оо в., эт., эф.; р. бзл., хлф., ац.
ПИРИМИДИН (1,3-диазин) C4H4N2; М = 80,08; бц. крист.; п =
= 1,499825, /пл = 20 — 2; /Кип = 124; ц = 2,0; х. р. в.,
О
N
ПИРОВИНОГРАДНАЯ К-ТА (2-оксопропановая; а-кетопропио-
новая) СН3СОСООН; М = 88,06; бц. ж.; запах укс.; d= 1,2674°;
п = 1,4280го; /Пл = 13,6; /кип = 165 с разл., 75 - 8025, 6510; оо в.,
эт., эф.; р. ац.
ПИРОГАЛЛОЛ (пирогалловая к-та; 1, 2, 3-тригидроксибензол)
С6Н3(ОН)3; М = 126,12; бц. иг. или лист.; d= 1,453|; « = 1,561134;
/пл= 132,5-3,5; /Кип = 309, I71.512; Qp = 2672,3; р. в. 62,525, ,эт.
10025, эф. 83,32?; м. р. бзл., хлф.
ПИРОКАТЕХИН (пирокатехол; катехол; о-дигидроксибензол)
<^бН4(ОН)2; Л4= 110,12; бц. мн. лист, из бзл.; фенольн. запах;
d=l,3444, 1,3711s, 1.1493г1; п= 1,604го; /пл = 105; /кнп = 245,9,
176*°°; ср = 1,366°~79; ц = 2,58; р. в. 45,1го, эф„ бзл., хлф., ССЦ,
щ.; х. р. эт., ац.
ПИРОНЫ (оксопираны) С5Н4О2; М = 96,09;
а-П. (2-пирон; 2-оксо-2Н-пиран; кумалин); бц. ж.;
запах свежего сена; d = 1,200120; п = 1,527225; /пл = 5;
/кип = 206 - 9; оо в.
V-П. (4-пирон; 4-оксо-4Н-пиран); бц. пр.; d — 1,19O40,3;
п= 1.523840-3; /пл = 32,5; /кип = 217,7, 105гз; 88,57; р =
= 3,72; х. р. в., эф., укс.; р. бзл., эт.; м. р. петр., CS2
ПИРОСЛИЗЕВАЯ К-ТА (2-фуранкарбоновая) С4Н3ОСООН;
М = 112,09; бц. мн. иг.; /пл = 133 - 4; /киц = 230 - 2, 141 - 420 ;
Р= 1»38; р. в. 3,5720, 13,545, эт.; х. р. эф.
194
Свойства органических соединений
ПИРРОЛ (азол) C4H5N; 44 = 67,09; бц. ж.; запах напомни, хлф.;
, d = 0,9698го; п = 1,5035го; /пл = -18,5; /кип = 130,05;
f =39; Q =2375,2; Qv = 2366,5; p=l,84; p. в.
a'C5 2?a BCn p v
Xi/ 625, бзл., ацx. p. эт., эф.
NH
ПИРРОЛИДИН (тетрагидропиррол; тетраметиленимин) C4H9N;
М — 71,12; бц. дым. ж.; резк. аммиачн. запах; d = 0,87110,
0,857б“; п = 1,4428го; /кип = 87,5 - 8,5; ц = 1,57; оо в., эт., эф.; р.
хлф.
2-ПИРРОЛИН (2,5-дигидропиррол) C4H7N; 44 = 69,11; бц. дым.
ж.; аммиачн. запах; d — 0,90974°; п = 1,466420; /кип = 90 — 1; х.
р. в.; оо эт., эф.; р. ац.
ПОЛИОКСИМЕТИЛЕН (полиформальдегид) (—СН2О—)х, где
х = 100 — 200 (низкомол.), > 1000 (высокомол.); /Пл = 175 (высо-
комол.); н. р. обычн. раств.; разл. кисл., щ.
ПРОБКОВАЯ К-ТА НООС(СН2)6СООН (субериновая; октан-
диовая); 44= 174,20; бц. иг. из в.; /Пл=144; /кип = 279100, 23015,
21910; м. р. в. 0,1620, 0,1416, эф.; р. эт.
ПРОЛИН (2-пирролидинкарбоновая к-та) С4H8NCOOH; 44=115,14;
бц. крист.; [а] =-8O,92o (l_. j o/o)f 4-81,920 (d ); /пл = 220 - 2
(L-), 215 — 20 (d-)» 205 (dl-); все с разл.; p. (l-) b. 162,328, эт.
1,5519; н. p. эф.
ПРОПАН CH3CH2CH3; M = 44,09, бц. газ.; d = 0,5005го (при
давл. нас. пара), О.бвбЗ^45; п= 1,2898; /пл = —187,69; /кип =
= -42,07; /свспл = 465; /кр = 96,8; ркр = 4,26; С°р~ 73,51; Д/Г =
= -103,85; ДЯ„Л = 3,53; Qp = 2202; р = 0,084; х. р. в. 16225, бзл.
хлф.; р. эт. 1,5519; н. р. эф.; м. р. ац.
ПРОПАНДИОЛЫ С3Нб(ОН)2; 44 = 76,09
1,2-П. (пропиленгликоль) СН2ОНСНОНСН3; бц. ж.; d =
= 1,0364го; п = 1,4324го; /пл = —50; /кип = 188 — 9; 10432; 96 — 821;
8612; Qp = 1803,3; ц = 2,25; оо в., эт., эф.; р. бзл.
1,3-П. (триметиленгликоль) СН2ОНСН2СН2ОН; вязк. бц. ж.;
d = 1,0547?°; п = 1,4392го; /п = -32; /ки =214,2; 1081'; оо в., эт.;
р. эф.
ПРОПАРГИЛОВАЯ К-ТА (пропиоловая; пропинова^)
СН=ССООН; 44 = 70,05; бц. ж.; d= 1,1380^°; л = 1,43064?*;
/ПД = 18; /Кип= 144 с разл., 102200, 83 — 450; р. в., эт., эф.
ПРОПАРГИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД (пропиоловый; пропиналь)
CbteCCHO; 44 = 54,08; бц. масл. ж.; резк. запах; слезоточив;
п = 1,403325; /кип = 59 — 61 (55 —6); х. р. в.; р. эт., эф., ац., бзл.,
тол.
Свойства органических соединений
195
ПРОПАРГИЛОВЫЙ СПИРТ (пропиоловый; 2-пропин-1-ол)
СН==ССН2ОН; 41 = 56,06; бц. ж.; запах герани; d = 0,97152°; п =
= 1,432220; /пл = -48, -17 (+ 1Н2О); /КИп = 114 -5, 3021, 97
(азеотроп с Н2О; 45 % П.); =3088,6; р, = 1,78; р. в.; оо эт., эф.
ПРОПИЛАМИНЫ C3H7NH2, Af = 59,11
изопропиламин (2-пропанамин) (CH3)2CHNH2; бц. ж.; d =
= 0,694’5; п= 1.3769815'4; /пл = — 101,2; /кип = 34; со в., эт., эф.
пропиламин (1-пропанамин) CH3CH2CH2NH2; бц. ж.; d =
= 0,7331; 0,717?5; п = 1.3900616-6; /„=-83; 1кип = 48,7; р. в.; оо
эт., эф.
ПРОПИЛБРОМИДЫ С3Н7Вг; М = 123,00
изопропилбромид (2-бромпропан; бромистый изопропил)
СН3СНВгСН3; бц. ж.; d= 1,310^°; я= 1,425120; /пл = —89;
/кип — 59,38; м. р. в. 1,32; оо эт., эф.; р. ац., бзл., хлф.
пропилбромид СН3СН2СН2Вг (1-бромпропан; бромистый
пропил); бц. ж.; d = 1,35372°; п= 1,43432°; /пл = — НО; /кип =
= 70,9; /кР = 261; ркР = 4,40; Qp = 2080,7; р = 2,18; *n = 0,52420;
а= 19,6571; м. р. в. 0,25; оо эт., эф.; р. ац., бзл., хлф.
ПРОПИЛЕН (пропен) СН3СН=СН2; ~44 = 42,08; бц. газ; d =
= 0,60954"47, 0,5193^° (при давл. нас. пара); п= 1,3567-70; /пл =
= -185,25; /кип = -47,75; /СВСПл = 455; АЯ° = 20,41; АЯПл = 3,00;
Qp = 2051; ц=0,35; р. в. 44,6 мл, эт. 1250 мл, укс. 524,5 мл
ПРОПИЛЕНГЛИКОЛЬ см. Пропандиолы, 1,2-П.
ПРОПИЛИОДИДЫ С3Н71; 44=169,99
изопропилиодид (СН3)2СН1; (2-иодпропан; иодистый изопро-
пил); бц. ж.; d= 1.70331°; я=1,5О2620; <_ = —90,8; = 89,5;
' 9 *т * IIЛ Itrlll
м. р. в. 0,1420; оо эт., эф.
пропилиодид (1-иодпропан; иодистый пропил) СН3СН2СН21;
бц. ж.; d = 1,74891°; я=1,5О5820; /пл = —101,4; <кип = 102.4;
/кр = 310; ркр = 4,37; Qp — 2151,8; р = 2,04; м. р. в. 0,0867; оо
эт., эф.
ПРОПИЛОВЫЕ СПИРТЫ С3Н7ОН; 44 = 60,09
изопропиловый спирт (2-пропанол) (СН3)2СНОН; бц. ж.;
d = 0,78511°; п = 1.377620; /пл = — 89,5; /кип = 82,40,- 80,3 (азео-
троп с Н2О; 12,6% И.); /Bcn = UJ (в закр. сосуде); /свспл = 400;
*)кр = 235,6; ркр = 5,38; ср = 2,356°, 2.83330, З.О9670; с° = 155,2;
АЯПЛ=5,37; ДЯИСП = 45,2325; Q = 2003,8; ц=1,66; я = 2,432’;
<Т = 21,720; р=102’4, 4023,8, 10039,5, 40067’8, 1O2O.790; оо в., эт.,
эф.; р. ац.; х. р. бзл.
пропиловый спирт (1-пропанол) СН3СН2СН2ОН; бц. ж.;
d = 0,80441°; я= 1,385420; <пл = — 126,2; /кнп=97,2, 87,72 (азео-
троп с Н2О; 71,7% п.); /всп —23,0; /свспл =*370 (паров в возд.);
196
Свойства органических соединений
/кр = 263,7; ркр = 5,1; ср = 2,200°; 2,45125; С° = 143,5; ДЯПЛ = 5,19;
ДЯИСП = 48,12; Qp = 2010,4; е=20,72°; р=1,68; т) = 2.25620;
о = 23,7820; оо в.; эт.; эф.; р. ац.; х. р. бзл.
ПРОПИЛФТОРИДЫ C3H7F; М = 62,09
изопропилфторид (2-фторпропан; фтористый изопропил)
(CH3)2CHF; бц. газ; d = 0,7682"10’2; /пл = — 133,4; /кип = - 10,1.
пропилфторид CHSCH2CH2F (1-фторпропан; фтористый про-
пил); бц. газ; d = 0.7788-3’2, 0.795620; п = 1,3115го; — 159;
*кип = — 3,2 (2,5); 1,90; м. р. в.; х. р. эт.; оо эф.
ПРОПИЛХЛОРИДЫ С3Н7С1; М = 78,54
изопропилхлорид (СН3)2СНС1 (2-хлорпропан; хлористый изо-
пропил); бц. ж.; </ = 0,8679715, 0,8517го; л = 1,3777го; /,,л = - 117,2;
/кип = 36Л (34,8); м. р. в. 0.34412’5; оо эт., эф.; р. бзл., хлф.
пролилхлорид СН3СН2СН2С1 (1-хлорпропан; хлористый про-
пил); бц. газ; d = 0,8909f; п = 1,3879го; /пл = - 122,8; /кип = 46,60;
tKp = 227; ркр = 4,55; Q₽ = 2001,2; р = 2,05; ц = 0.35220; а = 18,2";
м. р. в. 0,27; оо эт., эф.; р. бзл., хлф.
Р-ПРОПИОЛАКТОН ОСН2СН2СО (лактон 3-гидроксипропионовой
к-ты); М = 72.07; бц. ж.; резк. запах; d=l,149f°; п=1,41О520;
/пл = — 33,4; /кип— 155, 5110, 37—404; р = 3,8; разл. в., эт.; оо
эф.; р. хлф.
ПРОПИОЛОВАЯ К-ТА см. Пропаргиловая к-та
ПРОПИОНОВАЯ К-ТА (пропановая) СН3СН2СООН; 44 = 74,08;
бц. ж.; d = 0,992f; л=1,387|°; 4ПЛ = — 20,8; 4КИН = 141,1,
41,6510; /кр = 388,5; ркр = 5,36; Qp = 1536,4; р = 1,75; т) = 1.10220;
о =8 26,720; оо в., эф., эт., хлф.
амид (пропионамид) CH3CH2CONH2; Af = 73,10; бц. ромб,
пл. из хлф.; d=l,04220; п= 1,4320; /пл = 79; /кип = 213; р. в.,
эт., эф.
ангидрид (пропионангидрид) (СН3СН2СО)2О; Af = 130,15;
бц. ж.; d = 1,0336?, 1,01 of ; п = 1,4038го; /пл = - 45; 4КИП = 169,3;
• “Г Il Ji txrlli *
67,518; разл. в., эт.; оо эф.
метиловый эфир (метилпропионат) СН3СН2СООСН3; Af =
= 88,12; d = 0,9150f; л= 1,377520; 7пл = -87,5; /кип = 79,85;
р. в. 6,520; оо эт., эф.
нитрил (пропионитрил) CH3CH2CN; Al = 55,Q8; d == 0,7770^ •
л= 1,365925; /пл==-91,9; /кип = 96-7; р. в. 11.940, 28,0°, эт., эф?
хлорангидрид (пропионилхлорид) СН3СН2СОС1; М = 92,52;
бц. ж.; d=l,0646f; л = 1,40507го; /пл = - 94; /кип = 80; разл.
в., эт.; оо эф.
этиловый эфир (этилпропионат) СН3СН2СООС2Н5; М = 102,14;
бц. ж.; d = 0,8917f; л = 1,3847го; /пл = - 73,9; /Кип=99>1;
р. в. 2,420; оо эт., эф.
Свойства органических соединений
197
ПРОПИОНОВЫЙ АЛЬДЕГИД (пропиональдегид; пропаналь)
СН3СН2СНО; М = 58,08; бц. ж.; d = 0,806б|°; п. = 1.3635620; /пл =
= —81; /Кип = 48,8, 47,8 (азеотроп с Н2О; 98,1% П.); Qp = 1808,3;
^£ = 2,52; р. в. 2020 (44,125); оо эт., эф.
ПРОТОКАТЕХОВАЯ К-ТА (НО)2С6Н3СООН (3,4-дигидроксибен-
зойная); М — 154,13; бц. мн. иг. из в. (-f-lH2O); d— 1.54220;
100, —Н2О; /Пл =200 — 2 (бв.); р. в. 1,8214, 2780; х. р. эт., ац.;
р. эф.; н. р. бзл.
ПРОТОКАТЕХОВЫЙ АЛЬДЕГИД (3,4-дигидроксибензальдегид)
(НО)2С6Н3СНО; М= 138,13; бц. иг.; /пл= 153 — 4; р. в. хол. 5,
гор. 33; н. р4 гор. эт. 78,9, эф.; м. р. тол.
ПУРИН C5H4N4; М = 120,12; бц. иг. из эт.; /пл = 217; возг.;
х. р. в.; р. эт., тол.; м. р. эф., хлф., ац., гор. этац.
N
ПУТРЕСЦИН NH2(CH2)4NH2 (тетраметилендиамин; 1,4-бутанди-
амин); М = 88,14; бц. лист.; d = 0,877|5; п = 1,456925; /пл = 27 — 8;
/кип= 158 — 60; т)= 1,9 1 525; х. р. в., эт.; м. р. эф.
РЕЗОРЦИН (резорцинол; ж-дигидроксибензол) СбН4(ОН)2; М =
= 110,12; бц. ромб. тб. из в. или бзл.; d = 1,285|5; /пл = 110,8;
;кип = 280,8, 209.8100, 17816, 152,1*°; ц = 1,53; х. р. в. 22930, эт.
24325, эф.; р. глиц., бзл.; оо СС14
d(—)-РИБОЗА СН2ОН(СНОН)3СНО
D-Рибоппраноза аль-D-P. D-Рибофураноза
(природная Р.) (структурный
компонент
рибонуклеиновых к-т)
М = 150,14; бц. крист, в свежепригот. водн. р-ре; [а] = — 23,1;
через 1,5 мин —► —18,8; через 20 мин —> —23,720 (равнове-
сие; 4%); /пл = 86 — 7, для DL /пл = 83 — 4; р, = 4,0; х. р. в.;
р. эт.; н. р. эф.
РИЦИНОЛЕИНОВАЯ К-ТА {рицинолевая; 12-гидроксиолеиновая)
НОС17Н32СООН; М = 298,47; вязк. ж. или крист, масса; d =
= 0,9496}®; п = 1.414515; [а| = + 5.0522; *пл = 7.7(a). 16,0 (₽), 5,0 (у);
/кип = 226 — 810; н. р. в.; х. р. эт., оо эф.
198
Свойства органических соединений
РИЦИНЭЛАИДИНОВАЯ К-ТА НОС17Н32СООН (12-гидрокси-
элаидиновая); 41 = 298,47; иг. из лигр.; /пл = 52 — 3; /кип==24О10;
н. р. в.; р. эт., эф.
РОНГАЛИТ [формальдегидсульфоксилат натрия; Na-соль ронгали-
товой (формальдегидсульфоксиловой) к-ты] HOCH2SO(ONa)-Н2О;
41 =153,23; бц. гигр. крист.; /пл — 63 — 4; х. р. в. 5О20; н. р.
эт., эф.
САЛИГЕНИН НОС6Н4СН2ОН [салициловый (о-гидроксибензило-
вый) спирт]; 44=124,14; бц. ромб, крист, из в.; d — 1,16125
/Пл = 86 — 7; возг.; р. в. 6,722, бзл.; х. р. эт., эф., хлф.
САЛИЦИЛОВАЯ К-ТА (о-гидроксибензойная) НОС6Н4СООН;
41 = 138,13; мн. бц. иг. из в.; d = 1,443*°; п= 1,5204157; /пл = 159;
/кип = 21120; возг. ниже /пл; Qp = 3025,4; т) = 2,7120; м. р. в.
0,1820, 1,7675; р. эт. 39,215, эф. 50,515, хлф., гор. бзл.; х. р. ац.
уксуснокислый эфир см. Ацетилсалициловая к-та
фениловый эфир см. Салол
САЛИЦИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД НОС6Н4СНО (о-гидроксибензой-
ный); 41=122,13; бц. ж.; горько-миндальн. запах; d = 1,1669*°;
п = 1.573619’7; /пл=1,6; /кип = 196,8, 88,720, 8618; летуч свод,
паром; /Всп = 90; /свспл = 530 (паров в возд.); Qp — 3330,5; е =
= 17,130; р, = 2,90; р. в. 1,7286; оо эт., эф.; х. р. ац., бзл. 64,612
САЛИЦИЛОВЫЙ СПИРТ см. Салигенин
САЛОЛ (сложный фениловый эфир салициловой к-ты; фенил-
салицилат) НОСбН4СООС6Нз; 41 = 214,23; бц. ромб, крист, из эт.;
d=l,1553f, 1,2614^; /пл = 42-3; tKHn = 17312; t) = 0,74645;
о. м. р. в. 0,01524; р. эт. 21,525, укс., тол.; х. р. эф., бзл., хлф.,
СС14, пир.
САРКОЗИН CH3NHCH2COOH (N-метиламиноуксусная к-та; N-ме-
тилглицин); 41 = 89,10; расплыв. бц. ромб, крист, из разб. эт.;
/пл — 212 — 3 с разл.; х. р. в.; м. р. эт.; н. р. эф.
САХАРИН (имид о-сульфобензойной к-ты) C7H5NO3S; М — 183,19;
п бц. мн. крист, из ац.; сладк. вкус; d = 0,828;
у /пл = 224 —6; 228 разл.; возг. в вак.; м. р. в.
0,4325, эф., хлф., ац.; р. эт. 3.1, бзл., этац., ксил.;
Г JT /NH х. р. щ.
^SO2
Na-соль С. (кристаллоза) C7H4NO3SNa • ЗН2О; 41 = 259,23;
бц. крист, пор.; о. х. р. в.; в 400—500 раз слаще сахарозы
D-САХАРНАЯ К-ТА (D-глюкаровая; тетрагидроксиадипиновая)
НООС(СНОН)4СООН (один из стереоизомеров; ср. алб-э-Глюкоза);
44 = 210,15; иг. из эт.; [а] = + 6,8->-t-20,619 (2,8 %); /пл =
= 125 — 6 с разл. (1,4-лактон: /пл = 132); р. в., эт.; н. р. эф.;
м р. хлф.
Свойства органических соединений
199
5сн2он
’СН3ОН
он
он
САХАРОЗА (свекловичный или тростниковый сахар; a-D-глюко-
пиранозил- р - D-фруктофура-
нозид) С12Н22О11; М = 342,30;
бц. мн. крист.; d=l,5879|5;
[a] = + 66,5320 (26 %) /пл =
= 185 - 6; х. р. в. 179°,
487100; м. р. эт. 0,9, мет.;
н. р. эф.
СЕБАЦИНОВАЯ К-ТА (декандиовая) НООС(СН2)8СООН; М =
= 202,25; бц. лист.; d= 1,207^; п= 1,422133; /пл= 134,5; /кип =
= 295'00, 27350, 243,515, 23210; Qp = 5427,9; м. р. в. 0,117, 2,0100;
х. р. эт., эф.; н. р. бзл.
СЕМИКАРБАЗИД NH2NHCONH2 (аминомочевина; карбамоил-
гидразин); М = 75,07; бц. пр. из эт.; /Пл = 96’» Ц == 3,77; х. р. в.;
р. эт.; н. р. эф., бзл., хлф.
СЕРИН CH2(OH)CH(NH2)COOH (а-амино-(3-оксипропионовая
к-та); М =405,10
L-C.; гекс. пл. или пр. из в.; [а] = — 6,83 (10 %); /пл = 228
с разл.; возг. I5O10 ; р. в. 25; н. р. эт., эф., бзл., укс.
dl-C.; мн. пр. или лист, из в.; d = 1,60322’5; [а] = 0,0; /Пл —
= 246 с разл. (зап. капилл.); р. в. 5,0225, 19,2175; м. р. 75 % эт.
0,187; н. р. абс. эт., эф., укс., бзл.
СЕРОУГЛЕРОД см. стр. 1 1 1
СИЛЬВАН (2-метилфуран) С4Н3ОСН3; М = 82,11; бц. ж.; эфирн.
запах; d =0,9159^°; п= 1,434220; /кя„ = 63 — 3,5; м. р. в.; оо
эт., эф.
СИНИЛЬНАЯ К-ТА (циановодородная) см. стр. 53
СЛИЗЕВАЯ К-ТА (муциновая; галактаровая; тетрагидроксидди-
пиновая) НООС(СНОН)4СООН (один из стереоизомеров; ср. аль-п-
Галактоза); М = 210,15; бц. пр. из в.; /пл = 213 — 4 (255 в зап.
капилл.); м. р. в. 0,3314. 1,67100; н. р. эт.; м. р. эф.
СОРБИНОВАЯ К-ТА СН3СН=СНСН=СНСООН(тра«с,тра«с-
2,4-гексадиеновая); М— 112,13; бц. иг. из в., разб. эт., бзл.;
*пл=134 (35 транс,цис/кип = 228 с частичн. разл., 15350
(121—516 транс,цис-)\ возг.; neper, с вод. паром; м. р. хол.
в. 0,16; х. р. гор. в.; р. эт. 14,5, эф. 5,0, ац. 9,2, укс. 12,0, СС14 1,3
d-СОРБИТ (D-сорбитол; d-глюцит) СН2ОН(СНОН)4СН2ОН (один
из стереоизомеров; ср. аль-п-Глюкоза); М = 182,18; бц. иг. (+0,5
Или +1Н2О); сладк. вкус; d=l,48925; n=l,333025; [а] =
= — 2,0120 (9%); /пл= 110-1 (бв.), 89—93 (+ 0,5 Н2О),
75(+1Н2О); /кип == 2953’5; р. в., ац., укс.; н. р. эф.; х. р. гор. пир-
СТЕАРИНОВАЯ К-ТА (октадекановая) СН3(СН2)1бСООН; М =
= 284,48; бц. мн. лист.; d = 0,849^°, 0,8386$°, 0,835$°; и= 1,4299е0;
*пл = 71,5-72,0; /кип = 376,1, 291100, 23215, 158 - 60°’25; ДЯПл =
200
Свойства органических соединений
= 56,59; Qp = 11346; е = 2,2970; Т) = 1 1,670, 5,690, 1О,7200; а = 28,970,
22,9158; о. м. р. в. 0,03425, 0,137; р. эт. 2,520, 19,740; х. р. эф.; р.
хлф., СС14, бзл., тол., CS2
СТИЛЬБЕН (1,2-дифенилэтилен; дибензилиден) С6Н5СН-=СНСвН5;
М = 180,25; бц. крист.; n= 1.626417 (транс), 1,621425 (цис); /пл =
= 124 (транс), 6 (цис); /кип == 307; 166 — 712 (транс), 14513,
136 —710 (цис);, н. р. в.; м. р. эт. 0,8817; р. эф. 5,5913; х. р. бзл.
СТИРОЛ (винилбензол) СеН5СН=СН2; М — 104,15; бц. ж.;
характерн. запах; d — О,9О6О20; п = 1,5468220; /пл = —30,628;
/кип == 145,2; 4820; 33*°; /всп = 34; /Вспл == 490; /кр = 373; ркр =
= 4,05; Ср = 1,74; ДЯИСп = 43,9425; Q = 4395,3; ц = 0,56; Т) = 0,78120;
о. м. р. в. 0,054°; р. эт., эф., ац., мет., CS2; оо бзл., петр.
СТИФНИНОВАЯ К-ТА (2,4,6-тринитрорезорцин) (NO2)3C6H(OH)2;
М = 245,11; желт. гекс. пр. из ац.; tZ = 1,829; /пл = 179 — 80;
возг.; м. р. в. 0,614; х. р. эт.; р. эф.
СУКЦИНАМИД см. Янтарная к-та, диамид
СУКЦИНАМОВАЯ К-ТА см. Янтарная к-та, моноамид
СУКЦИНАМИНОВАЯ К-ТА см. Янтарная к-та, моноамид
СУКЦИНАНГИДРИД см. Янтарная к-та, ангидрид
СУКЦИНИМИД см. Янтарная к-та, имид
СУЛЬФАНИЛОВАЯ К-ТА (n-анилинсульфоновая; п-аминдбен-
золсульфокислота) NH2C6H4SO2OH; М= 173,20; бц. крист, из в.:
при 0—21+2Н2О; при 21—40 +1Н2О; >40 бв.; d=l,48525;
/разл = 280-300; р. в. О,810, 1,02°, 1.9940, 6,67100; м. р. эт., эф.
о-СУЛЬФОБЕНЗОИНАЯ К-ТА, ИМИД см. Сахарин
ТАБУН (этиловый эфир диметиламида цианфосфорной к-ты)
(CH3)2N(C2H5O)POCN; М = 162,13; бц. ж.; d = 1,082?°; п = 1.42420;
/пл = — 50; /кип ~ 220; р = 0,07320; р. в. 10 %; х. р. орг. раств.
ТАРТРОНОВАЯ К-ТА (оксималоновая) НОСН(СООН)2; М =
= 120,06; бц. пр. из эф.; пр. (-|-1Н2О) из в.; возг. 110 — 20; 160
разл.; Qp= 1164,8; х. р. в., эт.; м. р. эф.
ТЕИН см. Кофеин
(3,7-диметилксантин) C7H8N4O2; М= 180,17; бц.
ромб, крист, из в.; /пл = 351 (зап. капилл.); возг.
ниже /пл; м. р. в. 0,ОЗ18, 0,67100, эт. 0,02317, бзл.;
н. р. СС14, хлф., лигр.
ТЕОБРОМИН
I
СН3
ТЕРЕФТАЛЕВАЯ К-ТА (n-фталевая; 1,4-бензолдикарбоновая)
СбН4(СООН)2; М = 166,14; бц. иг. или ам.; d = 1,51; /пл = 425
Свойства органических соединений 201
(зап. капилл.); возг. ниже /Пл; Qp = 3223,3; о. м. р. в. 0,0016, гор.
эт.; н. р. эф., хлф., укс., ац.; р. гор. конц. H2SO4, пир., дмф.
диметиловый эфир (диметилтерефталат) СбН4(ССЮСНз)2;
Af= 194,19; ромб, крист, из эт.; иг. из эф.; d = 1,6320; /пл =
= 141 — 2; возг. >300; м. р. гор. в. 0,33, мет.; р. гор. эт., эф.
ТЕРПИН (терпинол; 1,8-п-ментандиол; ср. n-Ментан) С10Н20О2;
М = 172,26; бц. крист.; /пл = 105,5 (цис), 156 — 8 (транс); /КИп =
= 258 (цис), 263 — 5 (транс); м. р. в., эф., этац.; х. р. эт.
ТЕРПИНГИДРАТ (моногидрат цис-терпина) Ci0H20O2 • Н2О;
М = 190,29; бц. ромб, крист.; d — 1,51 — 1,52; /пл = 117 — 8 (из
в. и эт.), 123 (из этац.); 123, —Н2О—> цис-терпин; Qp = 6071;
м. р. в. 0,36, эф. 0,71415, хлф. 0,74515; р. эт. 7,9415
ТЕРПИНЕНЫ (и-ментадиены; ср. и-Ментан) Ci0H16; М — 136,24;
а-Т. (1,3-и-ментадиен); бц. ж.;
_ в /СНз d = 0,8344“; п = 1,478420;/кип= 177,2,
Н С—Д .Л—СН\ ю 68—7012; е 2,721; н. р. в.; оо эт., эф.
\в 5/ ^СНз ₽-Т. [1 (7),3-и-ментадиен]; масл.
ж.; d = 0.83822; п = 1,475422;
/кип = 173 — 4; н. р. в.; х. р. в неполярн. орг. раств.
у-Т. (1,4-и-ментадиен); масл. ж.; d == О,849820; п= 1,473520;
/кип = 183, 72,518; н. р. в.; р. в неполярн. орг. раств.
а-ТЕРПИНЕОЛ (1-и-ментен-8-ол; ср. n-Ментан) Ci0H17OH; М =
= 154 26;
d-a-T.; бц. крист.; запах сирени; d = 0,942720; и = 1.483120;
[а] = + 100,5; /пл = 36,9; /Кип = 219, 9810; о. м. р. в.; х. р. эт.
и др. орг. раств.
Z-a-T.; бц. крист.; запах сирени; d = 0,936425; и= 1,480525;
[а] = — 117,5; /Пл = 38,0; /Кип = 2 1 9752; о. м. р. в.; х. р. эт. и др.
орг. растворит.
«ZZ-a-Т.; бц. крист.; запах сирени; d = O,933720; я= 1,483120;
/пл = 40-1; /кип = 219,8, 99-10012, 853; Qp = 6148,4; м. р. в.;
х. р. эт., эф.; р. хлф., гор. петр., ац., бзл.
^ТЕРПИНЕОЛ (8-и-ментен-1-ол; ср. n-Ментан) СюН17ОН;
= 154,26; бц. крист.; запах гиацинта; d = О,917620; п = 1.474720;
/пл = 33,0; /кип = 209; о. м. р. в.; х. р. эт. и др. орг. раств.
у-ТЕРПИНЕОЛ [4 (8)-и-ментен-1-ол; ср. я-Ментан) Ci0H17OH;
М — 154,26; бц. крист.; запах розы; d = 0,941220; л« 1,491220;
/пл в 68,0; /кип = 218; о. м. р. в.; х. р. эт. и др. орг. раств.
ТЕРПИНОЛЕН [1,4 (8)-и-ментадиен] СюНм (ср. Терпинены)»
М — 136,24; бц. ж.:, запах лимона; d = 0,85964°; n = l,48962°J
/кип = 186,5, 7610; н. р. в.; х. р. в неполярн. орг. раств.
202
Свойства органических соединений
ТЕТРАГИДРОПИРАН (пентаметиленоксид; оксан) C5Hi0O; М =
.. = 86,13; бц. ж.; d = 0,885120; п= 1,421990; /пл = — 49;
/кип = 88; р. в., эт., эф.
ТЕТРАГИДРОФУРАН (ТГФ; фуранидин; тетраметиленоксид;
оксолан) С4Н8О; М — 72,10; бц. ж.; эфирн. запах; d =
О= O.889220; п = 1.4O5O20; /пл = - 108,5; /кип = 65,6 - 5,8,
45385, 25176, 64 (азеотроп с 6 % Н2О); /всп = — 20;
О /свспл = 250 (паров в возд.); Д//исп = 32,1025; 8 == 7,625;
р = 1,63; х. р. в.; р. эт. и др. орг. раств.
ТЕТРАЛИН (1,2,3,4-тетрагидронафталин) СюН12; М — 132,20;
бц. ж.; d = 0,9702“; п= 1,5413520; /пл = - 35,79; <кип = 207,57,
79,3610; Ср= 1,68615 18; ДЯИСП = 43.8520716; n = 2.2620; а == 34,52s;
н. р. в.; х. р. эт., эф; м. р. мет.
ТЕТРАМЕТИЛЕНГЛИКОЛЬ см. 1 4-Бутандиол
ТЕТРАМЕТИЛЕНДИАМИН см. Путресцин
ТЕТРАНИТРОМЕТАН C(NO2)4; М == 196,04; бц. ж.; резк. запах;
</= 1,637721; п = 1,4341621; /затв=14,2; /кип = 125,7 с частичн.
разл., 58 — 9100, 4630, 34 - 520; ДЯ° = -36,8; Q = 445,2; р = 0;
П = 1,7720; о = 30,9015; 29,2130; н. р. в., H2SO4; р. эт., эф. и др.
орг. раств., конц. HNO3
ТЕТРАНИТРОПЕНТАЭРИТРИТ (тетранитроэфир пентаэритрита;
пентрит; ТЭН) C(CH2ONO2)4; Af = 316,15; тетр, крист.; пр. из
ац. + эт.; d. = 1,77320; /пл = 141 - 2; Д//° = 539,7; н. р. в.; м. р.
эт., мет., эф., бзл., тол.; х. р. ац.
ТЕТРАФЕНИЛМЕТАН (тетратан) С(ОбН5)4; М = 320,43; бц.
крист, из бзл.; /Пл = 282,5; /Кип = 429; н. р. в., эт., укс., эф.
ТЕТРАФТОРЭТИЛЕН (перфторэтилен) CF2=CF2; Af = 100,02;
бц. газ; d = 1,519 /замерз в 142,5; /кип = 76,3; /кр = 33,3;
ркр = 3,94; н. р. в.; р. орг. раств.
ТЕТРАХЛОРЭТАНЫ С2Н2С14, Af = 167,86
1,1,1,2-Т. (несилл-Т.); бц. ж.; d= 1,54055^°; п = 1,4821120;
— 70,21; /кип= 130,2; м. р. в. 0,11920; х. р. орг. раств.
1,1,2,2-Т. (силл-Т.); бц. ж.; d = 1,60255J5;n = 1.49678,5;fnjl =
= —43,8; /к1,п= 146,2, 624S, 5517; м. р. в. 0.28820; х. р. орг. раств.
ТЕТРАХЛОРЭТИЛЕН (перхлорэтилен) СС12=СС12; М = 165,82;
бц. ж.; d=* l,624i5, 1,619^; n = 1.505520; /пл — - 19; /кип = 121,2,
I410; н. р. в.; °° эт., эф., бзл.
Свойства органических соединений
203
ТЕТРАЭТИЛСВИНЕЦ (ТЭС; этиловая жидкость) РЬ(С2Н5)4;
М = 323,44; бц. ж.; d = 1,6528го; п = 1,5195го; /пл = - 136; /ки„ =
= 198—202 с разл., 108,440, 82|Э; т] = О,8720; а = 28,520; н. р. в.;
со эт., эф.
ТЕТРИЛ (№О2)зСбН2Ь1(Ь1О2)СНз (М-мегил-2,4,6,М-тетранитроани-
лин); 44 = 287,16; бел. или желт. мн. крист, из эт.; rf=l,57J9;
/Пл — 129,45 с разл.; /Затв = 128,5; 187 взр.; ср = 0,9 1 220; А#° ==
— — 19,7; Qp = 3524,2; и. р. в.; м. р. эт. 0,42218, мет., эф., хлф.;
х. р. бзл., укс., ац.; дхэ., пир.; и. р. СС14, CS2
ТИАЗОЛ C3H3NS; 44 = 85,12; бц. или желт, ж.; резк. запах;
d=l,1998]7; п= 1,5969го; /кип = 116,8; р=1,62; м. р.
7^3$ В.; р. ЭТ., эф., ац.
ТИМОЛ (3-гидрокси-п-цимол) Ci0Hi4O; 44= 150,22; бц. гекс, пл.;
характеры, запах; d = О.ЭбЭ^0, 0,9257^°;
/СНз п= 1,5044е0; /пл = 51,5; /кип = 233,5,
нэС \*в_84/ СНХ 12220, 922 8; летуч с вод. паром; А#Пл =
«=17,26; Qp = 5647,1; р. = 1,54; м.. р. в.
0,08520, 0,11100; х. р. эт. 357, эф. 360; р. хлф., бзл., лед. укс.
ТИОГЛИКОЛЕВАЯ К-ТА (меркаптоуксусная) HSCH2COOH;
44 = 92,11; бц. ж.; неприятн. запах; d=l,3253|°; п = 1 .бОЗО20;
/пл = — 16,5; /кип= 113 — 420, 104—6*1, 965, 79-80*; оо в., эт,
мет., ац., эф., хлф.; и. р. петр.
ТИОДИГЛИКОЛЬ (2,2'-тиодиэтанол; бис-Р-гидроксиэтилсуль-
фид) S(CH2CH2OH)2; 44 = 122,18; бц. ж.; d = 1,1819^; п = ЪбгОЗ20;
/пл == — 16; /кип ==s 168^4; оо в., эт.; м. р. эф.
ТИОЛЫ (тиоспирты и тиофенолы; меркаптаны) RSH, ArSH;
отличаются специф. неприятн. запахами
1-бутантиол (бутилмеркаптан) СНз(СН2)з$Н; 44 = 90,18;
d = 0,8365й; п = 1,4351й; /пл=—115,9; <кнц = 98,2; м. р. в.;
X. р. эт., эф.
метантиол (метилмеркаптан) CH3SH; 41 = 48,10; бц. ж. или
газ; d = 0,8599^, 0,868^°; /пл = — 123,1; tKaa = 7,6; м. р. в. (разл.);
р. эт.; х. р. эф.
2-метил-1-пропантиол (изобутилмеркаптан) (CHa)2CHCH2SH;
М = 90,18; бц. Ж.; d = 0,8357й; п = 1,4386й; /пл = <- 79; —
= 88; м. р. в.; х. р. эт., эф.
1-пропантиол (пропилмеркаптан) CH3CH2CH2SH; 44 = 76,15;
d = 0,8357й; п=1,4351й; /пл = - 111,5; <КИ11==67,8; м. р. в.; р.
эт., эф.
2-пропантиол (изопропилмеркаптан) (СНз)СН5Н; 44 = 76,15;
бц. ж.; d = 0,8055й; п = 1,4223й; /пл=-130,7; /кнр==60 (52,5);
М. р. в.; со ЭТ., эф.
204
Свойства органических соединений
фенилмеркаптан см. Тиофенол
8-хинолинтиол см. Тиооксин
1,2- этандитиол HSCH2CH2SH (дитиогликоль; этиленмеркап-
тан); М — 94,19; бц. ж.; d = 1,12324; /Кип = 146; р. эт.
этантиол (этилмеркаптан) CH3CH2SH; М — 62,13; бц. ж.;
d = 0,831425; «= 1,427825; <пл = 147,3; /кип = 35,0; м. р. в. 1.520;
р. эт., эф.
ТИОМОЧЕВИНА (тиокарбамид; диамид тиоугольной к-ты)
NH2CSNH2; М =76,11; ромб. пр. из эт.; d = 1,40520; /пл =180 — 2
(быстр, нагр.); разл.; р. в. 9,1813, 14,225, эт. ок. 425, мет. 1 1,925,
пир. 12,525; м. р. эф.
ТИООКСИН (8-хинолинтиол; 8-меркаптохинолин) C9H6NSH; М =
= 161,23; масл. сине-фиол. ж.; с в. образ, ярко-красн. крист.
(-|-2Н2О); соль C9H6NSNa • 2Н2О; св.-желт. крист.
ТИОСЕМИКАРБАЗИД (аминотиомочевина; тиокарбамоилгидра-
зин) NH2NHCSNH2; М = 91,14; бц. крист.; /пл = 181 —3 с разл.;
р = 5,36; р. в., эт.
ТИОСПИРТЫ см. Тиолы
ТИОФЕН C4H4S; Af = 84,14; бц. ж.; запах бензола; d— 1,0649^°;
п= 1,528920; /пл = - 38,3; /Кип = 84,12; *кр = 312;
Ркр = 4,56; ДЯ° = - 82,0; Д/7ПЛ = 59,04; ДЯИСП = 32,47;
* Qp = 2805,4; ц = 0,55; н. р. в.; оо эт., эф., бзл., ац.,
СС14, пир., диокс., тол.
ТИОФЕНОЛ (меркаптобензол; фенилмеркаптан) C6H5SH; Af =
= 110,18; бц. ж.; неприятн. запах; d = 1,0784°; n= 1,58720; /пл =
= — 14,8; ^ип = 169,5, 6820, 46,410; Д//пл = 11,48; н. р. в.; х. р.
эт.; оо эф.; р. бзл., CS2
ТИРОЗИН [а-амино-р-(п-гидроксифенил)пропионовая к-та]
HOC6H4CH2CH(NH2)COOH; Af = 181,20
L-Т.; шелк. иг. из в.; d = 1,45625; [а] = — 10,622 (4; 1 н. НС1);
*пл = 290 —5 с разл. (медл. нагр.), 314 — 8с разл. (быстр, нагр.);
Qp = 4477,7; м. р. в. 0,04825, 0,23875, эт. 0,0117; н. р. эф.
D-Т.; бц. крист.; [а] = + Ю,325 (4; 1 н. НС1); /пл = 310 —4с
разл.; м. р. в. 0,4120, 0,65100, гор. этн. р. эф.
dl-Т.; блеет, иг. или пл. из в.; гпл = 290 — 5 с разл. (медл.
нагр.), 340 с разл. (быстр, нагр.); м. р. в. 0,04120; н. р. эт., эф.
ТОЛУИДИНЫ (толиламины) CH3C6H4NH2; Af = 107,16
о-Т. (о-метил анилин); бц. ж.; нестаб. (а) и стаб. (0) формы;
d = O.998420; п = 1.572820; /пл = - 24.4 (а) -16,25 (р); <кяп = 200.2.
121е0, 81,4">, 44’; Qp = 4034,6; в = 6,34”; ц = 1,58; т)=4,3920;
а = 4020; р. в. 1.525, бзл.; оо эт., эф„ ССЦ; х. р. ац.
м-Т. (л-метиланилин); ж.; d = 0,989^°; п — 1.5685920; /Пл =
= -30,4; /кнп== 203,4. 82,33’°, 41’; Д//Пл = 17,89; Qp = 4038,8;
Свойства органлмвских соединений
205
е = 5,9510; |г=1,44; т] — 3,81го; а = 36,9го; м. р. в.; х. р. эт., эф.;
оо ац., бзл., СС14
л-Т. (n-метиланилин); лист. (4-1Н2О) из в.; ^= 1,046^°,
0,9538®911; п= 1,5532459’1; /пл = 44,5 - 5,0 (бв.); 43,75 (+ 1Н2О);
/кип = 200,6, 100,225, 82,210; Qp = 4009,9; е = 4,98м; р. = 1.31;
Tj = 1,8050; <т = 34,650; м. р. в. 0,7421; р. сп., эф., ац., пир., CS2
ТОЛУОЛ (метилбензол) С6Н5СН3; М = 92,14; бц. ж.; d = O.8669490;
п= 1,4969320; /пл = -95; /кип = 110,626, 14,514; /Свспл = 536
(в возд.); <кр = 320,4; ркр = 4,22; ср= 1,6920; Ср = 156,1; ДЯПЛ =
= 6,62; ДЯИСп = 37,9925; Qp = 3908,7; е = 2.37925; ц = 0,36; т] =
= 0,590го; а == 28,5го; м. р. в. 0,05716; оо эт., эф.; р. хлф., лед.
укс., ац., лигр., CS2
л-ТОЛУОЛСУЛЬФАМИД (n-толуолсульфонамид; амид п-толуол-
сульфокислоты) CH3C6H4SO2NH2; М — 171,22; мн. пл. (4- 2Н2О)
из в.; /Пл =137,5 (бв.), 105 (4“ 2Н2О); м. р. в., эф.; р. эт. 7,425
л-ТОЛУОЛСУЛЬФОКИСЛОТА CH3C6H4SO2OH (/г-толуолсуль-
фоновая к-та); Af == 172,20; мн. лист, или пр.; гигр. пл. (4-1Н2О)
из в.; /пл = 35 (бв.), 104 — 5 (+1Н2О); /кип = 185 — 701'; х. р. В.;
р. эт., эф.
амид см. п-Толуолсульфамид
метиловый эфир CH3C6H4SO2OCH3 (метил-п-толуолсуль-
фонат); М — 186,23; бц. ж. или крист, из эф. 4- лигр.; /пл^ЯЗ;
н. р. в.; р. эт.; оо эф.
хлорангидрид см. п-Толуолсульфохлорид
л-ТОЛУОЛСУЛЬФОХЛОРИД (n-толуолсульфонилхлорид; тозил-
хлорид; хлорангидрид n-толуолсульфокислоты) CH3C6H4SO2C1;
М = 190,65; бц. трикл. или ромб, крист.; /пл = 71; /КИп =» 14615;
н. р. в.; р. эт., эф.; х. р. бзл.
l-ТРЕОНИН CH3CH(OH)CH(NH2)COOH (L-трео-а амино-Аокси-
масляная к-та); М = 119,12; бц. крист.; [а] = — 29,21® (2 %),
—14,525 (5 н. НС1), —30,0° (укс.); /Пл = 253 с разл., 234 — 5 (dl);
х. р. в.; н. р. эт., эф., хлф.
ТРИБУТИЛФОСФАТ (ТБФ; бутилфосфат; трибутиловый эфир
ортофосфорной к-ты) [СН3(СН2)3О]3РО; М — 266,33; бц. ж.;
d = 0.972725; п = 1.422O20; /пл = - 80; /кип = 289 с разл., 160 - 215;
/всп = 160; ДА/псп = 61.42289; в = 6,825 (8,0); г) = 3,8920; а — 27 Д25;
о. м. р. в. 0,039719; р. эт., эф., тол., бзл., CS2
ТРИМЕТИЛАМИН (CH3)3N; At = 59,11; бц. газ; неприятн. запах;
d = 0,75374 79, 0,6709°; /пл-124; /кнп = 3,5; х. р. в., эт.; р. эф.
гидрохлорид (СН3)3 N • НС1; М = 95,57; бц. расплыв. крист,
или иг. из эт.; /пл = 277 — 8 разл.; возг. ниже /пл; х. р. в.; р. $т»;
н. р. эф.; м. р. хлф.
ТРИМЕТИЛЕНГЛИКОЛЬ см. Пропандиолы, 1, 3-П.
ТРИМЕТИЛУКСУСНАЯ к-та см. Валериановые к-ты
206
Свойства органических соединений
ТРИМЕТИЛФОСФ АТ (ТМФ; метилфосфат; триметиловый эфир
ортофосфорной к-ты) (СН3О)зРО; М = 140,07; ж.; d=l,2 1 4520;
л = 1,3963; /пл = -46,1; /кип = 194,0, 9736, 8524; е = 20,625; =
= 2,3220, х. р. в. 1 ОО25; р. эт., эф.
2,4,6-ТРИНИТРОБЕНЗОЙНАЯ К-ТА (NO2)3C6H2COOH; М =
= 257,12; желт. ромб. иг. из в.; /пл = 220 — 3; возг.; 228,7 разл.;
р. в. 2,0523, 4,1890, эт. 26,625, эф. 14,725, ац.; м. р. бзл.; х. р. мет.
2,4,6-ТРИНИТРО-ж-КСИЛОЛ (CH3)2C6H(NO2)3; М = 241,17;
бел. ромб, крист.; d = 1,604]9; /пл = 182; Д//° == 109,6; Q = 4065,3;
н. р. в.; м. р. эт. 0,039, эф., СС14; р. др. обычн. орг. раств., HNO3
ТРИ НИТРОМЕТАН см. Нитроформ
2,4,6-ТРИНИТРОТОЛУОЛ (тротил; ТНТ; тол) CH3C6H2(NO2)3;
Af == 227,14; бц. мн. ромб, крист, из эт.; техн, желт.; d = l,640745;
/пл = 80,85; разл. >150; /Всп « 290; Д#Пл== 21,25; Qp = 3433,8;
м. р. в. 0,0215; р. эт. 1,9932, 18,674, эф. З.ЗЗ20’3; х. р. бзл., тол., ац.,
хлф., пир.
2,4,6-ТРИНИТРОФЕНОЛ см. Пикриновая к-та
ТРИОКСАН (1,3,5-триоксан; триоксиметилен; тример муравьи-
ного альдегида; метаформальдегид) С3Н6О3; Af = 90,08;
иг,; d = 1,1765; /пл = 64; /кип = 115; возг. 46»; р = 2,08;
Р- в- 21,125, эт., эф., хлф., бзл., СС14, CS2; м. р. петр.
ТРИОКСИМЕТИЛЕН см. Триоксан
ТРИПТАН (2,2,3-триметилбутан) (СН3)3ССН(СНз)2; М = 100,21;
бц. ж.; d = 0,6901Iм; п = 1,38944м; /пл = —24,9; /кип = 80,9;
/свспл = 436; /кр = 258,3; ркр = 3,01; Q = 4804,4; н. р. в; р. эт., эф.
Ср. Гептан
ТРИПТОФАН CnH12N2O2 (р-(З-индолил)-а-амннопропионовая
к-та]; М = 204,22
СНхСН(КНг)СООН
l-Т.; бц. гекс. лист, из разб. эт.; fa] = — 32,120 (0,5); -f-2,42®
(1; 0,5 н. НС1); +6,1720 (2,4; 0,5 н. NaOH); /пл = 293 — 5 с разл.;
р. в. 1,1425, 2,7975; м. р. эт.; н. р. эф.
D-Т.; бц. крист.; [а] = 32,920 (0,5); /пл = 281 -2;
dl-Т.; бц. гекс. пл. из разб. эт.; /пл = 283 —5; м. р. хол. в.;
р. гор. в.; м. р. эт.
ТРИТАН (трифенилметан) (СбН5)3СН; М == 244,34; бц. ромб. лист,
из эт,; стаб. (а) и нестаб. (р) формы; d = 1,0134^°°; rz = 1,595100;
Свойства органических соединений
207
/пл = 92,6 (а), 81 (р); /кип == 360, 190 — 21510; Qp = 9994,3; е =
= 2,45100; н. р. в.; м. р. хол. эт.; х. р. гор. эт., гор. эф.; р. бзл.,
хлф., пир., CS2
ТРИФЕНИЛАМИН (C6H5)3N; Af = 245,33; бц. мн. пр. из эф.; d =
= 0,774°; п=1,35316; /_= 126,5; /кип = 365; Q_ = 9488,5; н. р. в.;
м. р. эт.; р. гор. мет., эф., ац.; х. р. бзл.
ТРИФЕНИЛКАРБИНОЛ (СбН5)3СОН (трифенилметанол; трита-
нол); Af = 260,34; гекс. пр. из бзл.; d = 1,199°; /пл = 164,2; /кип =
= 380; Qp = 9793,9; а = 30,38'°5’8; н. р. в.; х. р. эт., эф., бзл.
ТРИФЕНИЛМЕТАН см. Тритан
ТРИФЕНИЛХЛОРМЕТАН (тритилхлорид) (C6H5)s СС1; М =
= 278,78; бц. иг. из бзл.; /пл=112; /Кип = ЗЮ, 230,520; разл. в.;
м. р. эт.; р. эф.; х. р. CS2, бзл.
ТРИФТОРУКСУСНАЯ К-ТА CF3COOH; М = 114,03; бц. ж.;
остр, запах; дымит на возд.; d = 1,53514°, 1,4894°; п = 1,2850го;
/пл — — 15,36; /кип = 72,4; т) = о,87620; х. р. в.; р. эт., эф., ац.
ТРИФТОРУКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД (трифторацетальдегид;
2,2,2-трифторэтаналь) CF3CHO; М = 98,03; бц, газ; /КИп ==—19.
ТРИФТОРХЛОРЭТИЛЕН (перфторвинилхлорид) CF2=CFC1; Л1 =
= 116,47; бц. газ; /замерз = -157,9; /кнп-26,8; /кр = 106,2;
Ркр — 4,07; н. р. в.; р. орг. раств.
ТРИФТОРЭТИЛЕН CF2=CHF; М = 82,03; бц. газ; /кип=-51
Р,Р',Р"-ТРИХЛОРТРИЭТИЛАМИН см. Иприт азотистый
ТРИХЛОРУКСУСНАЯ к-TA СС13СООН; М = 163,38; бц. ромб,
крист.; d = 1,6298°'; п= 1,4603°'; /пл = 59,2; /кип= 197,5, 141,0 —
— 2,025; ДЯПЛ = 5,88; Qp = 388,3; е = 4,6°°; ц = 1,10; а = 27.880’2;
х. р. в. 12025; р. эт., эф.
ТРИХЛОРЭТИЛЕН СНС1=СС12; М = 131,39; бц. ж.; хлороформ-
ный запах; d = l,4650f; п= 1,477320; /пл=—86,4; /кип = 87,19,
2573, 73,6 (азеотроп с 5,4 % Н2О); /кр = 27Г, ркр = 5,02; С° =
= 122,6; ДЯНСП = 31,562S; е = 3,4216; р. = 0,9; п = 0,56625; м. р. в.
0,И25; оо эт., эф.; р. ац., хлф.
ТРИЭТАНОЛАМИН (2,2',2"-нитрилотриэтанол) (HOCH2CH2)»N;
Л4= 149,20; бц. вязк. ж.; d=l,1242f; п= 1,4852го; /пл = 21,2;
/К1Ш = 360. 277 — 915», 206 — 7,s; /всп = 179,44; п = 795,020, 10,5*°®г
р = 0,04930, 0Д7050, 0,7 1 075, 2,34100; оо в., эт.; м. р. эф., бзл., лигр.;
р. хлф.
ТРИЭТИЛАЛЮМИНИЙ А1(С2Н5)3; М = 114,17; бц. самовоспл. ж.;
d = 0,837f; п= 1,480°'5; /пл=-52,5; <КИП=1Э4, 1O520, 60*; е —
= 2,9го; т} = 9,56го; взр. в.; р. эт.
208
Свойства органических соединений
ТРИЭТИЛАМИН (C2H5)3N; М = 101,20; бц. ж.; d = О,727520; п =
= 1,401020; /пл = —Н4,8; /кип — 89,5", /всп — —12; /свспл = 510
(в возд); /Кр = 260,1; ркр = 3,0; Qp = 2420,9; е = 2,4225; ц = 0,66;
р. в. 1,520, 1,9765; оо эт., эф.; х. р. ац., бзл., хлф.
гидрохлорид (C2H5)3N • НС1; М = 137,66; крист, из эт.; d =
==1,06884’; /пл = 254; возг.; х. р. в. 15028; р. эт., хлф.; н. р. эф.
ТРИЭТИЛФОСФАТ (этилфосфат; триэтиловый эфир ортофосфор-
ной к-ты) (С2Н5О)3РО; М = 182,16; ж.; d = 1,О68620; п = 1,40674l7J;
/кйП==216, 190445, 161’88, 14б”2, 12350, ЮЗ25, 98,58’10; х. р. в.
10025 (разл.); р. эт., эф.
УГЛЕРОД ЧЕТЫРЕХБРОМИСТЫЙ (тетрабромметан; углерод-
тетрабромид) СВг4; М = 331,63; бц. мн. пл.; две крист, модиф. а
и (J; d = 2,9609100; /пл = 48,4 (а), 93,7 (р); /кип == '189,5; м. р. в.
0,02430; р. эт., эф., хлф.
УГЛЕРОД ЧЕТЫРЕХИОДИСТЫЙ (тетраиодметан; углеродтет-
раиодид) CI4; М == 519,6; темно-кр. куб. крист.; d — 4,3220; /пл ==
= 171 с разл.; возг 90 — 100 (в вак.); н. р. хол. в.; разл. гор. в.;
р. хол. эт.; разл. гор. эт.; р. эф.
УГЛЕРОД ЧЕТЫРЕХФТОРИСТЫЙ (тетрафторметан; углерод-
тетрафторид) CF4; М — 88,01; бц. газ; t/=l,96-184; р = 3,94 г/л;
/пл ==~ 183,6; /кип = —128; м. р. в.
УГЛЕРОД ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ (тетрахлорметан; углерод-
тетрахлорид) СС14; М = 153,82; бц. ж.; d— 1,631955, 1,5954|°,
1.584225; п = 1,460720; /пл =-22.87; /кйп = 76,75, 66° (азеотроп
с Н2О; 95,9 % СС14); /кр = 283,2; ркр = 4,5; С°р = 132,6; 5° = 214,4;
ДЯ° = -139,3; AG° = -686; Д//исп = 29,Эб76’75; е = 2,23s20; ц = 0;
ц = 0.96920, 0,8825; о = 26,15; р = 33,4°; м. р. в. 0,0825; оо эт., эф.,
бзл., хлф.; р. ац.
УГОЛЬНАЯ К-ТА НОСООН; М = 62,03; в своб. виде практически
не существует; выделена в эф. при —30
диамид см. Мочевина
дианилид см. М,ЬГ-Дифенилмочевина
дихлорангидрид см. Фосген
моноамид см. Карбаминовая к-та
УКСУСНАЯ К-ТА (этановая) СН3СООН; М = 60,05; бц. ж.; резк.
характерн. запах; d= 1,04925°; /г= 1,372О20; /пл =“ 16,75; /кип =
= 118,1, 109560, 98,1400, 62,2100, 42,44Э, 17,11й; /ВСп = 38; /свспл =
= 454 (в возд.); ZKp = 321,6; Ркр = 5,79; ср = 2,0117; С°р‘= 123,4;
5° = 159,8; ДЯ° = —487,0; Дб° = —392,5; ДЯ„л = Н,53; ДЯИСП =
= 23,36; Qp = 876,1; е = 6,1520; ц = 1,74; т] = 1,1552512, О^Э50; о =
= 27,820; р= 1520143'5, 3800183,3; оо в., эт., эф., ац., бзл.; р. CS,
Свойства органических соединений
209
амид (ацетамид) CH3CONH2; Л4 = 59,07; бц. иг. из хлф.; d =
= 0,9986“, 1,1590^°; п = 1.427878; /пл = 82,3; /застыв = 48,5 (нестаб.
модиф.); /кип = 221,2, 12020; Qp = 1182,3; е = 59м; г) = 1,32‘°s; <з =
= 39,385; х. р. в. 97,520. 17860, эт. 2520, 257,160; гор. хлф., пир.;
м. р. бзл.; и. р. эф.
амиловый эфир СН3СОО(СН2)4СН3 (амилацетат; пентилаце-
тат); М = 130,19; бц. ж.; d = 0,875f; п=1,4О22820; /пл = -70,8;
'кип =>49,2; <вспл = 25; dp = 276,130'1; Qp = 4361,8; м. р. в. 0,18;
оо эт., эф.
ангидрид (ацетангидрид) (СН3СО)2О; М — 102,09; бц. ж.;
резк. запах; d = 1,0824°; п = 1,39О420; /пл == — 73,1; ^кип=14°»
82,2100, 44,6*5; Gen == 40; ^свспл == 360 (в возд.); Gp== 296; Ркр =
= 4,68; ДЯисп == 28,23, 39,325; Qp = 1807: р = 2,82; т) = 0,9018,
0,49100; о = 32,720, 31,2230; разл. эт.; р. в. 13,6 с разл.; р. бзл.,
хлф.; оо эф.
анилид (ацетанилид; антифебрин) CH3CONHC6H5; Af = 135,17;
бц. ромб. лист, из в.; tZ=l,O26120; /пл== 114,3; /кип — 304; ср =
= 1,419; Qp = 4227,5; т] = 2,22,2(), 1 90,3°; а = 35,6120; м. р. хол. в.
0,5625, р. гор. в. 3,580, 18,0°; х. р. эт. 36,9, эф., ац., хлф. 13,6,
мет. 69,5; м. р. бзл., тол., кс.
бромангидрид (ацетилбромид) СН3СОВг; М = 122,95; бц.
дьии. ж.; d = 1,6625^; п = 1.4537616; 1ПЛ = -96,5; /кнп = 81, 71746;
разл. в., эт.; р. ац., бзл., хлф.; м. р. эф.
бутиловый эфир (бутилацетат) СН3С0О(СН2)3СН3; М =
= 116,16; бц. ж.; d = 0,8825^°; п= 1,394го; 1пл = —76,8; 1КИП =
= 126,5, 92,0 (азеотроп с Н2О; 71,3 % б.); Gen = 25; /свепл = 450
(в возд.); /Kp==304; ркр = 3,08; е = 5,0120; т] = 0,73220; м. р. в.
0,525; оо эт., эф.; р. ац.
виниловый эфир (винилацетат) см. Виниловые эфиры
изоамиловый эфир СН3СОО(СН2)$СН(СН3)2 («зоамилацетат;
изопентилацетат); А1 = 130,19; бц. ж.; грушев. запах; d = 0,87192°;
п= 1,4053520; /пл =-78,5; Gan =142,5; Gen = 36,0; /Свспл = 430
(в возд.); 1 =326,1; р =2,83; С° = 249,920; м. р. в. 0,1625;
кр кр Р
оо эт., эф.
изобутиловый эфир (изобутилацетат) СН3СООСН2СН(СН3)2;
А4 = 116,16; бц. ж.; d = 0.870;8'8; п = 1.390718’8; /пл =-98,9;
Ghh = 118; м. р. в. 0,6325; оо эт. эф.
изопропиловый эфир (изопропилацетат) СН3СООСН(СН3)2;
М = 102,14; бц. ж.; d = 0,872?°; n=l,377020; 1„ =-73,4; =
*1 * * 11/1 ivnti
= 89; р. в. 3,09; оо эт., эф.
иодангидрид (ацетилиодид) CH3COI; М = 169,94; бц. или кор.
дым. ж.; d = 2,067425;n = 1,549125; /кип = 108,36s0; разл, в., эт.; р. эф.
метиловый эфир (метилацетат) СН3СООСН3; М = 74,08;
бц. ж.; d = 0,924420; п= 1,359320; /пл=-98,1; /кип = 57,1; 1кр =
=.233,7; ркр = 4,69; Qp= 1594,9; е = 6,725; р = 1,72; 4 = 0.38120;
р. в. 31,9; оо эт., эф.; х. р. ац., хлф.; р. бзл.
210
Свойства органических соединений
нитрил (ацетонитрил) CH3CsN; М — 41,05; бц. ж.; d =
= 0,7828м; п = 1,34423м; /пл =—44,9; /кнп = 81,6, 76 (азеотроп
с 16% Н2О); /кр = 274,7; ркр = 4,83; S°= 144,3; Д//° = 53,1;
AG°= 100,4; Д//исп = 32,75; <?„== 1265,2; е = 38,0; ц = 3,20; п =
= 0,34025, 0,442°, а = 28,1020; оо в., эт., эф., ац., бзл., СС14
пропиловый эфир (пропилацетат) СН3СОО(СН2)2СН3; М =
= 102,14; бц. ж.; d = 0,8870^°; я = 1,38438м; /пл = -92,5; /кип =
= 101,6; /Кр = 276,1; ркр = 3,34; т) = 0,59м; а = 24,3м; р. в. 1,89;
оо эт., эф.
уреид см. Ацетилмочевина
фторангидрид (ацетилфторид) CH3COF; М = 62,04; бц. ж.
или газ; d — 0,993?°; / == < -—60; /„ип = 20,8; разл. в., эт.; м. р.
CS2; р. бзл., хлф., укс.; оо эф.
хлорангидрид (ацетилхлорид) СН3СОС1; М = 78, 50; бц. дым.
ж.; резк. запах; t/ = 1,1051^°; n= 1.3897620;/пл = — 112; /КиП = 51,8;
е = 15,822’» р = 2,72; о = 26,714*8; разл. в., эт.; оо эф., ац., бзл., хлф.
этиловый эфир (этилацетат) СН3СООС2Н5; М = 88,10 бц. ж.;
характерн. запах; d = O,9Ol20; л= 1,372820; /пл = — 83,6; /кип =
= 77,15, 70,4 (азеотроп с 8,2 % Н2О); /Всп —2; /свспл = 400
(в возд.); /кр = 250,2; ркр = 3,84; С°р = 169,9; ДЯпд = 10,48;
ДЯИСП = 32,26; Qp = 2246,4; е = 6,025; р = 1,78; я = 0,44125; а =
= 23,920; р=10~13,5, 2О~3’0, ЮО27, 40059’3; р. в. « 7,6615; оо эт.,
эф., хлф.; х. р. ац., бзл.
УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД (ацетальдегид; этаналь) СН3СНО;
М = 44,05; бц. ж.; запах прелых яблок; d — 0,7830^°; /г = 1.331620;
/пл === 124,0; /кип == 20,8; /вспл == —35; /кр = 188; Ркр == 8,40; ср =
= 2,184°; Д#исп = 25,25; Q = 1164,8; е = 21,8*°; р = 2,69; ц = 0,222°;
<г = 21,220; оо в., эт., эф., бзл.
тример см. Паральдегид
УРЕТАН см. Карбаминовая к-та, этиловый эфир
УРОТРОПИН (гексаметилентетрамин; гексамин) (CH2)eN4; Л4 =
= 140,19; бц. ромб, крист, из эт.; d=l,331~5; 280;
возг. > 230 (в вак.); ДЯ° = —99,2; Qy = 4212,0;
I N I х. р. в. 81,312; р. эт. 3.212, хлф. 13,4, мет., ац.; м. р.
бзл., СС14; н. р. эф.
ФЕЛЛАНДРЕНЫ (n-ментадиены) Ci0Hi6 (ср. Терпинены);
а-Ф. (1,5-п-ментадиен); бц. ж.; приятн. запах; d = 0,8324^°;
0,8463^; п — 1,4724м (1,4777м); [а] = 49,1м (б. р.); /кип = 175-6.
61п; н. р. в., эт.; р. эф. и др. неполярн. орг. раств.
₽-Ф. ([1(7), 2-п-ментадиен]; бц. ж.; приятн. запах; d —
= 0,8415м (0,8520м); « = 1,4868м (1,4788м); [aj = + 65,2м (б. р.к
/кип — 171 — 2, 5711; н. р. в., эт.; р. эф. и др. неполярн. орг. раств.
Свойства органических соединений
211
ФЕНАЗИН (дибензопиразин) C!2H8N2; М = 180,20; желт. иг. из
укс.; /пл =171; /кип => 360; возг.; летуч, с вод.
паром; о. м. р. в.; м. р. эт. 2, эф., бзл.; х. р. гор.
эт., хлф., ац.
ФЕНАНТРЕН Ci4Hi0; М = 178,24; бц. мн. лист, из эт.; d =
= 1,063100, 0,98004; п= 1,59427; /пл = 101; /кип =
=340,1, 210 — 512; ср = 1,15910; Д#исп = 52,97;
Qp = 7081,4; Qy = 7045,8; Ц — 0; и. р. в.; р. эт.
214, 1078, эф. 8,9315, бзл., хлф., укс., CS2; м. р.
мет.
ФЕНАЦЕТИН CH3CONHC6H4OC2H5 (n-ацетофенетидид; п-это-
ксиацетанилид); М = 179,22; бц. пор. или мн. пр.; /пл = 137 — 8;
разл. до кип.; Qp = 5377,3; м. р. в. 0,05514; р. в. II25, эт. 7,4525,
эф. 1,5625, хлф. 7,1
ФЕНЕТОЛ (фенилэтиловый эфир) С2Н5ОСбН5; М = 122,17; бц.
ж.; г/= О.Эббб^0; п = 1,5076го; /пл = — 29,5; <кип=170, 1O8100,
609,г, 97,3 (азеотроп с Н2О, 41%' Ф.); <кр = 374; ркр = 3,42;
Qp = 4436,3; Qv = 4423,4; ц = 0,7; а = 32,742°; и. р, в.; р. эт., эф.
Р-ФЕНИЛАЛАНИН C6H5CH2CH(NH2) СООН (а-амино-₽-фенил-
пропионовая к-та); М = 165,20
L-p-Ф.; лист, из в.; горьков. вкус; (а] = — 34,525, —35,120 (1,9),
— 11,625 (3,3; 1 н. НС1); /пл = 284 с разл.; р. в. 2,8316; н. р. эт., эф.
D-p-Ф.; лист, из эт.; [а] = +3525, +35,120 (1,7), +6,820 (3,5;
20 % НС1); /Пл = 283 — 4 с разл.; р. в. 3,025; м. р. гор. эт.;
н. р. эф.
DL-p-Ф.; бц. мн. крист, из в. или лист, из эт.; [а} = 0,0;
/пл = 271—3; разл 318 — 20; возг.; Qp~ 4649,6; р. в. 1,4225,
3,7075; м. р. эт., эф.; н. р. бзл.
ФЕНИЛАЦЕТИЛЕН (ацетиленилбензол) СбН5С=СН; М= 102,14;
бц. ж.; d = 0,9295?°; п = 1,5489го; t„ , = —44,8; /кнп — 142,40, 4418;
Qp = 4285,2; н. р. в.; оо эт., эф.; р. ац.
ФЕНИЛГИДРАЗИН C6H5NHNH2; М= 108,14; желт. мн. крист,
или масл. ж.; неприятн. запах; d = 1,О97820; л = 1,6О8420;
= 19,6; 24 (+ Н2О); /кип = 243,5 с разл., 137 - 818, 115.810; ДЯПл =
= 16,43; Qp = 3662,7; е = 7,223; ц=1,65; а = 46,120; р. в. 12,620,
2350; оо эт., эф., бзл., хлф.; х. р. ац.; м. р. лигр.
N-ФЕНИЛГИДРОКСИЛАМИН C6H5NHOH, М = 109,14; бц. иг.
из в.; бзл. или петр.; /пл = 82 — 2; Qp — 3362,7; р. хол. в. 2, гор.
в. 10; х. р. эт. эф., хлф., гор. бзл.; м. р. лигр.
N-ФЕННЛГЛИЦИН C6H6NHCH2COOH (N-фениламиноуксусная
к-та); М = 151,17; бц. крист.; /пл= 127—8; Qp=: 3996,1; р. в.;
м. р. эт., эф.
212
Свойства органических соединений
ФЕНИЛЕНДИАМИНЫ C6H4(NH2)2 (бензолдиамины; диамино-
бензолы); М = 108,14
о-Ф.; кор.-кр. крист, из хлф.; /пл — 103,8; /кип = 256 — 8
с разл.; возг.; ц = 1,45; р. в. 4,1515; х. р. гор. в. 73381, эт., эф.;
р. хлф., бзл.
Л1-Ф.; бц. ромб. иг. из эт.; d = 1,1069б|7’7, 1,1421^; и =
= 1.6339057'7; /пл = 63 — 4; /кип = 287, 14710; ц = 1,80; р. в. 35,125,
эт., эф., бзл.; х. р. гор. бзл.
л-Ф.; бц. мн. крист, из в. или эт.; пл. из эф.; /Пл= 147,0;
/кил = 267; возг.; Qa = 3491,1; р, = 0,3; р. в. 3,824, эт., эф., хлф.,
гор. бзл.
ФЕНИЛИЗОЦИАНАТ (фениловый эфир изоциановой к-ты; кар-
банил) C6H5N=C=O; М = 119,13; бц. ж.; резк. запах; d = 1,0956^°;
n = 1.536820; /пл = —31,3; /кип = 165,6, 162 — З751, 100,6100, 5513,
4810; разл. в., эт.; х. р. эф., ац., хлф., бзл.
ФЕНИЛНИТРОМЕТАН см. а-Нитротолуол
12 3 4
ФЕНИЛТИОСЕМИКАРБАЗИД C6H5NHNHCSNH2 (1 фенилтио
семикарбазид); М = 167,23; желтов.-роз. крист.; /пл= 198—201
с разл.; м. р. в., эф., бзл., хлф.; х. р. гор. эт., укс.
ФЕНИЛУКСУСНАЯ К-ТА (а-толуиловая) СбН5СН2СООН; М =
— 136,15; бц. лист, из петр.; d~ 1,228^°; l,091J7; /пл = 76,9;
/кип=^= 266,5, .144,2—4,812; Qp = 3891,9; р. в. 1,6620; х. р. эт. 186,
эф., хлф. 151
ФЕНОКСАЗИН (дибензоксазин) Ci2H9NO; М = 183,20; лист, из
бзл. или эт.; /ПЛ=156 с разл.; возг.; х. р. эт.,
ЭФ*’ Укс*» ХЛФ‘> Р- Г0Р* бзл., лигр.; конц. H2SO4
ФЕНОЛ (гидроксибензол; карболовая к-та) СбН5ОН; 44 = 94,12;
бц. крист.; характерн. запах; d = 1,0576^; п = 1,542641; /пл =40,9;
/кип = 181,75, 120,2100, 9025, 73,510, 99,6 (азеотроп с Н2О; 9,2 % Ф.);
/всп = 75,0 (тв.); /кр = 419,0; ркр = 6,64; ДЯПл = 11,29; е = 9,78е0;
|Х= 1,45; ‘И=12,718’3; о = 40,920; р. в. 6,716; оо66; х. р. эт., эф.,
ац., хлф., СС14, CS2, глиц.
ФЕНОТИАЗИН (дибензотиазин) Ci2H9NS; М = 199,26; желт. пл. >
из эт. или бзл.; /пл = 182; /кип = 371 с разл.; летур ;
с вод. паром; х. р. гор. эт., гор. укс.; м. р. эт.»
эф., лигр.
ФЕНЭТИЛАМИН C6H5CH2CH2NH2 (2-фенилэтанамин; 0-фенил-
этиламин); М = 121,19; d = 958044; /иип = 197 8; р. в.; х. р.
эт., эф.
Свойства органических соединений
213
ФЕНЭТИЛОВЫЙ СПИРТ (2-фенилэтанол; 0-феиилэтиловый
спирт) СбН5СН2СН2ОН; М = 122,17; бц. ж.; запах роз; d =»
= 1,0235|5; п = I.533717; /ял = -27; /кип = 220 - 2, 97,410; fBcn =
= 107; /свспл = 460 (в возд.); р. в. 1,6; оо эт., эф.
ФЕРРОЦЕН (бисциклопентадиениджелезо); Af = 202,3; op. крист.;
d = 1,49; /пл = 174; перегон, с Н2О-паром; возг.
ниже /пл; разл. >470; ц = 0,0; х. р. орг. раств.
Ге2+
ФЛОРОГЛЮЦИН (1,3,5-тригидроксибензол) С6Н3(ОН)3; М =
= 126,12; бц. или желтое, пл. или лист.; кристаллогидрат 4-2Н2О;
d = 1,46; /пл = 217— 9 (бв.); 117 (4-2Н2О):, возг.; разл.; р. в. I20,
1,1325; х. р. эт., эф., бзл., пир.
ФЛУОРЕН (дифениленметан; 2,3-бензинден) Cl3Hl0; Af = 166,22;
бц. лист, из эт.; d= 1,2034; *кип ~
=293 — 5; Qp = 6r631,2; н. р. в.; м. р. эт.; х. р.
гор. эт., эф., бзл., CS2, ац., СС14
ФОРМАЛЬ (метилаль; диметилацеталь муравьиного альдегида;
диметоксиметан) СН2(ОСН3)2; Af = 76,09; бц. ж.; d = 0,8608^°;
п= 1,350425; /пл = —104,8; /кип = 41 —2 (44); х. р. в.; оо эт., эф.
ФОРМАЛЬДЕГИД см. Муравьиный альдегид
ФОРМАМИД (амид муравьиной к-ты) HCONH2; Af = 45,04; бц.
ж.; 4= 1,13341°; п= 1,4475420; /пл = 2,55; /кип = 210,7 разл.,
109,510, 70,5'; ДАТ = -257,7; Q„ = 564,4; 8 = 109,020; Ц = 3,73;
Т) = 3,3025; 3,76420; о = 58,220; оо в., эт.; м. р. эф. бзл.
ФОРМАН И Л ИД HCONHC6H5 (анилид или фениламид муравьи-
ной к-ты); Af = 121,15; бц. крист, из лигр.-|-кс.; б/= 1,112^°;
1,1425; n=l,587625; tпл = 50; /кип = 271, 216120, 166й; р. в., эф.;
х. р. эт.
ФОСГЕН (хлорокись углерода; карбонилхлорид; дихлорангидрид
угольной к-ты) С12СО; М = 98,92; бц. ядов, газ; запах прелого
сёйа; 4=l,376f, 1.4320?; <11Л = -Н8 (затв.); /кип = 8,2; /кр =
= 182,1; ркр = 5,78; ДЯПЛ = 5,74; е = 4,72°; ц = 1,18; р = 117320;
разл. в., эт.; х. р. эф.; р. бзл., укс., тол.
ФРЕОНЫ (хладоны; фторхлоруглеводороды); как правило, о. м.
р. в.; р. орг. раств.
Ф.-П (фтортрихлорметан) CFC13; Af = 137,36; бц. газ; d =
= 1.487O20, 1,49418’5; п = 1.386518'5; /пл = —111,1; /кип = 24,1;
214
Свойства органических соединений
/кр = 196; ркр == 4,52; ркр = 0,544; ср = 0,87; ДЯИСП = 182,05
Ф.-12 (дифтордихлорметан) CF2C12; М = 120,91; бц. газ;
rf=l,75-“5, 1,486'°0, 1,442~15; <пл=-155; /кип = — 29,8; /кр =
= 111,5; ркр = 4,13; ркр = 0,555; ср = 0,854; С ° = 69,29; Д//ис11 =
= 166,94; р=0,51
Ф.-22 (дифторхлорметан) CHC1F2; М = 86,47; бц. газ; d =
= 1,4909 -69; /пл = -146; /Кип----40,8; /кр = 96; ркр - 5,11; ркр =
= 0,525; ср = 1,109
Ф.-113 (1,2,2-трифтор-1,1,2-трихлорэтан) CC12F—CC1F2; М =
= 187,37; бц. ж.; d=l,576420, 1,5635425; п = 1.3557225; /пл = -36,4;
^кип = 47,52
Ф.-114 (1,1,2,2-тетрафтор-1,2-дихлорэтан) CC1F2—CC1F2;
М = 170,92; d== 1,57'|5, 1,5312°, l,455f; n= 1,3092°; <пл = —94;
/кип == 3,8; /кр =я 145,5; Ркр == 3,41; Ркр == 0,582; Ср = 0,971;
Д//исп = 137,23;
Ф.-115 (1,1,2,2,2-пентафтор-1-хлорэтан) CC1F2—CFa; М =
s== 154,47; бц. газ; /цд = — 106; /кип == ~~38; /кр == 89,0; Ркр == 3,14
d(—)-ФРУКТОЗА (плодовый сахар) СН2ОН(СНОН)3СОСН2ОН;
он
a-D-Ф.
1СН2ОН
2 С—О
еСН2ОН
xero-D-Ф.
P-D-Ф.
Af = 180,16; иг. из в.; пр. из эт.; а = 1,5984°; [а] = —133,520 ->
^-9220 (p-D-Ф.; 10%), -63,620 -9220 (a-D-Ф.); /пл = Ю2 - 4
(p-D-Ф.); Qp=2827; ц = 15,0; х. р. в.; р. эт. 6,7118, эф., ац., пир., мет.
ФТАЛЕВАЯ К-ТА о-СбН4(СООН)2 (о-фталевая; 1,2-бензолднкар-
боновая); М = 164,14; бц. ромб, крист, из в.; d = 1,593; /Пл = 200
с разл.; Qp = 3225,9; ц = 2,30; м. р. хол. в. 0,5414, 0,5720, эф.
0,6915; р. гор. в. 7,6885, 1899. эт. 11,718, мет. 25,621-4; и. р. хлф.
ангидрид (фталевый ангидрид) С8Н4О8; М= 148,12; бц. иг.;
^= 1,5274°; /пл = 131,6; легко возг.; ср=1,09;
ДЯ°=-460,7; Qp = 3277,7; Q^ = 3258,1; о. м. р.
О хол. в.; разл. гор. в.; м. р. эф.; р. эт., гор. бзл.
диамид (фталамид) o-C6H4(CONH2)2; М. = 164,16; бц. ромб,
крист, из в.; /Пл = 220 —2; н. р. в., эт., эф.
дибутиловый эфир о-С6Н4(СОСН2СН2СН2СНз)2 (дибутилфта-
лат; ДБФ); Л1 =278,35; бц. ж.; фрукт, запах; d = 1,047 — 1,05025;
п = 1,49025; /пд = —35; /кип = 340 с разл.; 2O610; 1825, /всп = 148;
Свойства органических соединений
215
*свспл = 390 (ларов в возд.), АЯИсп = 79,2340; е = 6,4480; т| — 252°;
,р = 0,000125, 1,1150; м. р. в. 0,0425; оо эт.» эф., ац., бзл.
диметиловый эфир (диметилфталат; ДМФ) о-СбН4(СООСН3)2;
М = 194,19; бц. ж.; d = 1,1905^'; п = 1,51382’; /пл — 0—2; /кип =
= 282,0 — 3,8; е = 8,524; ц = 2,3; м. р. в. 0,5; оо эт., эф.; р. бзл.
динитрил (фталонитрил) o-C6H4(CN)2; М = 128,14; бц. пр.
из петр,; /Пл — 141; neper, с вод. паром; м. р. в.; р. эт., эф.,
хлф., бзл.
дихлорангидрид о-С6Н4(СОС1)2 (фталоилдихлорид; фталоил-
хлорид); М = 203,03; бц. масл. ж.; d=l,408945; п= 1,568425;
f == 16; t =281, 131—З9; Q.. = 3355,6; разл. в., эт.; р. эф., бзл.
диэтиловый эфир (диэтилфталат) о-СбН4(СООС2Н5)2; М =
= 222,24; бц. ж.', d = 1,118^°; n= 1.5O120; /пл = -40; /кнп = 296,1,
17212, 15810; /Вспл = 152; 1) = Ю.0625; а = 35,320’5; м. р. в. 0.1520,
эт., эф.; р. бзл., ац.
имид (фталимид) C8H5NO2; М — 147,14; бц. гекс. пр. из эт.;
/пл = 238; возг.; Qp = 3554,3; р, = 2,10; м. р. в.
У 0,Об25, эф., бзл., хлф.; р. эт., укс., щ.
I Т /NH
ФТОРОФОРМ (трифторметан) CHF3; М = 70,02; бц. газ; d =
= 1,52'100; /„л = -160; /кип =-82,2, 20м400; /кр = 32,3; ркр =
= 5,17; ср — 1,17; А/7° = —680,3; р. в. 75 мл, эт. 391 мл, ац., бзл.;
м. р. хлф.
ФТОРУКСУСНАЯ К-ТА CH2FCOOH; М = 78,04; бц. крист.;
/пл = 31 -2; /кип= 165; ЮО173; х. р. в., эт.
ФУМАРОВАЯ К-ТА (транс- 1,2-этилендикарбоновая; гранс-бутен-
диовая) НООССН=СНСООН; М = 116,07; бц. мн. пр.; d = 1,635^°;
<пл = 287 (зап. капилл.); возг, 1651’7; Qp — 1338,2; р = 2,46; м. р.
хол. в. 0.725, эф. 0,7г25, СС1«, хлф.; р. гор. в. 9,8100, эт. 5,7529’7,
конц. H2SO4
ФУРАН С4Н4О; Af = 68,07; бц. ж.; запах напомин. хлф.; d =
= 0,9644°, 0.944415, 0,936Sf; п = 1,421420; /пл = —85,65;
<кип = 32; /всп = —40 (в откр. сосуде); tKp = 213,8; ркр =
= 5,3; С° = 114,6; Q = 2092,4; ц = 0,66; м. р. в. I25; х. р.
эт., эф.; р. ац., бзл.
2-ФУРАНКАРБОНОВАЯ К-ТА см. Пирослизевая к-та
ФУРФУРИЛОВЫЙ СПИРТ (2-фурилметанол) С4Н3ОСН2ОН;
М = 98,11; би. или желт, ж.; d = 1,129620; п = 1.486820; /кип =
= 171; 68 —9^; /всп = 74; /свспл == 400 (в возд.); ц=1,92; оо в.,
эт., эф.
216
Сцейстаа+органииескиХ' соединений
ФУРФУРОЛ (2-фуральдегид; 2-фуранкарбальдегид) С4Н3ОСНО;
М = 96,09; бц. ж.; запах ржаного хлеба; d — 1,1598^°; п = 1,5261го;
/Пл == —36,5; /Кип = 161,7,9065; летуч с вод. паром; 97,85 (азеотроп
с Н2О; 35 % Ф.); /всп === 61; /свспл == 260 (в возд.); /кр === 423;
ДЯИСП = 43,22161’7; Qp = 2341; 8 = 41,9го; р = 3,57; Т) = 1,4925; а =
= 43,520; р. в. 8,320, 19,990, оо эт., эф.; р. бзл., хлф.; х. р. ац.
ХИНГИДРОН (молекулярный комплекс п-бензохинона и гидро-
хинона) С6Н4О2 • С6Н4(ОН)2; М = 218,21; темно-з. ромб. пр. с ме-
таллам. блеск.; d = 1,401; / =171; возг. с разл.; Q., = 5582,9;
* ’пл г V
м. р. в. 0,3520; р. эт. 3,32, мет. 4,13; эф.; м. р. хлф.; н. р. лигр.,
петр.
ХИНИЗАРИН (1,4-дигидрокси-9, 10-антрахинон) Ci4HgO4; Af =
= 240,22; кр. иг. из эт.; /пл = 200 — 2; /кип = 196,71; 450 разл.;
н. р. хол. в.; р. гор. в., гор. эт., гор. эф., гор. бзл., КОН, H2SO4
ХИННАЯ К-ТА (1,3,4,5-тетрагидроксициклогексанкарбоновая)
(НО)4С6Н7СООН; М = 192,17
d-X.; бц. пр. крист.; [а] =?=-J-4420; /пл=164; р. гор. в.; м. р.
эт.; н. р. эф.
Z-Х.; бц. крист.; [а] = —44,03го; /пл = 162 (172?); р. в. 409, эт.,
гор. укс.; м. р. эф., ац. этац.; н. р. петр., бзл., хлф.
ХИНОЗОЛ см. 8-Оксихинолин, сульфат
ХИНОЛИН (бензопиридин) CgH7N; М— 129,17; бц. масл. ж.;
характерн. запах; d— 1,0954°; п= 1,626820; /пл =
=—-15,6; /кип = 237,7, 11417, 108,8‘с; neper, с вод.
паром; С° = 199,2; ДЯПЛ= 10,80; Qp = 4700,7; е =
=9,0025; ц = 2,29; а = 45,020; р. в. 6; оо эт., эф., CS2,
ац., бзл.
ХИНОН см. п-Бензохинон
ХЛАДОНЫ см. Фреоны
ХЛОРАЛЬ (трихлоруксусный альдегид; трихлор ацетальдегид)
СС13СНО; М= 147,39; бц. ж.; d = 1.512120; п = 1.4557220; /пл =
= —57,5; /кип = 97,7; С°р = 150,6; ДАТ = -213,8; е = 4,9420; а ==
= 25,3419,4; р. в.; оо эт., эф., хлф.
ХЛОРАЛЬГИДРАТ (трихлорэтилиденгликоль; 2,2,2-трихлор-
1,1-этандиол) СС13СН(ОН)2; М= 165,41; бц. мн. тб.; d = 1.908120,
1 619®°; /пл = 51,7; tKHn = 96,3764; разл. 98; ДЯПЛ = 22,96; И = 2,07;
х. р. в. 47017, эт. 7725, эф. 66,525; тол., пир., ац.; м. р. бзл., CS2.,
хлф.
ХЛОРАМИН Б (N-хлорбензолсул^фанамиднатрий тригидрат)
/С1
C6H5SO2N<f -ЗН2О; М = 267,68; желтев. крист, пор.; слабый
лЧа
Свойства органических соединений 217
запах хлора; 25—30 %’ акт. С1; /Пл = 180 —- 5 (разл. со взрывом);
р. в. (1:20), эт. (1:25); м. р. эф., хлф.
ХЛОРАМИН Т (N-хлор-п-толуолсульфонамиднатрий тригидрат)
/С1
п-СН3С6Н48О2М<; • ЗН2О; М = 281,71; бц. крист.; слабый запах
xNa
хлора; ок. 26 % акт. С1; /пл = 175 — 80 (разл. со взрывом);
р. в. 1425
ХЛОРАНИЛ (2,3,5,6-тетрахлор-п-бензохинон) С6С14О2; Af = 245,88;
желт. мн. пр. из бзл.; /пл = 290 (зап. капилл.); возг.; и. р. в.; р.
гор. эт., эф., бзл.; м. р. хлф., CS2
ХЛОРАНИЛОВАЯ К-ТА (3,6-дигидрокси-2,5-дихлор-п-бензохи-
нон) СбО2С12(ОН)2; М = 208,99; кр. лист.; 1ПЛ = 283 — 4; м. р. в.;
р. эт. (лучше гор.), ац., эф., укс., щ.; н. р. хлф., бзл.
а-ХЛОРАЦЕТОФЕНОН (фенил(хлорметил)кетон; хлорацетил-
бензол] С6Н5СОСН2С1; М = 154,60; бц. крист.; d= 1,324|5; /пл=-
= 59; /кип = 244 — 5; р = 0,01320; м. р. в.; х. р. орг. раств., CS2
31,420
ХЛОРАЦЕТОФЕНОНЫ СН3СОС6Н4С1; А4= 154,60
о-Х. (метил-о-хлорфенилкетон); бц. масл. ж.; d = 1,1884^®;
/киП = 227 - 8738, 113'в; м. р. в.; р. эф.
Л1-Х. (метил-л-хлорфенилкетон); d= 1,2130°; п= 1,54942°;
/кип = 241 — 5744, 127 — 3130; р. эт., эф., ац.
n-Х. (метил-п-хлорфенилкетон); крист.; d = 1,1884°; /пл = 20;
/кип = 236,997; н. р. в.; оо эт., эф.
ХЛОРБЕНЗОЛ С6Н5С1; АТ = 112.56; бц. ж.; d=l,10662°; п =
= 1,5247920; /пл==-45,6 (-55 затв.); /кип = 132, 49,740, 2210, 90,2
(азеотроп с Н2О; 71,6 % X.); /всп = 29,4 (в закр. сосуде); /свспл —
= 593 (в возд.); /кр = 359,2; ркр = 4,52; С° = 146,0; Д/7ПЛ = 9,6Г,
е = 5,62125; р, = 1,69; П = 0,79920; а = 33,5620; р = 8,720; м. р. в.
0,04930; оо эт., эф.; р. бзл., хлф., х. р. СС14, CS2
ХЛОРОПРЕН "(2-хлор-1,3-бутадиен) СН2=СС1СН==СН2; М =
= 88,54; бц. ж.; d = 0,9585^°; п= 1,458320; /кип = 59,4, 32,8300,
6,4'00; Д//Исп = 29,66; <2пол = 67,8; м. р. в.; оо эт., эф.
ХЛОРОФОРМ (трихлорметан) СНС13; М— 119,38; бц. ж.; харак-
терн. сладков. запах; d = 1,48820; n = 1,445520; /пл = —63,5; /кип =
= 61,15, 56,1 (азеотроп с Н2О; 2,2 % X.); /кр = 262; ркр = 5,53;
С° = 116,3; 8° = 202,9; Д//° = -131,8; Д6° = —71,1; Qp = 373 2;
ДЯисп = 31,42; е = 4,80620; р=1,15; П = 0,54225; о = 27,142п, р. в.
I15; оо эт., эф., лигр.; р. бзл., ац., CS2
218
Свойства органических соединений
ХЛОРПИКРИН (нитротрихлорметан; нитрохлороформ) СС13МО2,
М == 164,38; бц. ж.; характеры, резк. запах; d=l,653920; п =
=* 1,4607520; /пл = —69,2; /Кип — 112,3, —8,910; neper, с вод. паром;
Д/Упл == 33,12; р = 18,320; м. р. в. 0,1625; оо эт., эф., бзл., укс.,
мет.
а-ХЛОРТОЛУОЛ см. Бензилхлорид
ХЛОРТОЛУОЛЫ СН3СбН4С1; М = 126,59
о-Х.; бц. ж.; d = l,O81720; п= 1,523820; /пл = -34; /кип =
• = 159,15, 42,610; е = 4,4520; р = 1,56; н. р. в.; оо эф.; р. эт., бзл.,
хлф., ац., СС14
ж-Х.; бц. ж.; d=l,O72220; п=1,521419; /пл = -47,8; /кип =
• = 162; е = 5,5520; р = 1,60; и. р. в.; р. эт., бзл., хлф.; оо эф.
я-Х.; бц. ж.; d=l,0697f; я=1,519919; /пл = 7,5; /кип =
= 162,44* °; е = 6,0820; р = 2,21; н. р. в.; р. эт., бзл., хлф., укс.;
оо эф.
ХЛОРУКСУСНАЯ К-ТА СН2С1СООН; М =94,49; бц. ромб, крист;
три модиф.: а (стаб.), 0 и у; d= 1,583°, 1,4043^°, 1,3703°5; п =
= 1.435155; /пл = 62,5 (а), 56,5 (0), 50 (у); /кип = 189,3, 160 300,
132100, 10420; ДЯ° = -504,6; А/7Пл = 12,28 (а), 13,88 (0); Qp = 715,5;
Qv = 716,7; е= 12,360; р. = 1,54; о = 35,425,7; х. р. в.; р. эт., эф.,
бзл., хлф., CS2
метиловый эфир (метилхлорацетат) СН2С1СООСН3; М =
= 108,52; бц. ж.; d = l,23620; п= 1,422120; /пл = —32,7; /кип =
= 131,5; м. р. в.; оо эт., эф.
этиловый эфир (этилхлорацетат) СН2С1СООС2Н5; М — 122,55;
бц. ж.; d= 1.15920; n= 1.4227420; /11Л = -26; /кип = 144,2; н. р. в.;
со эт., эф.
ХЛОРФЕНОЛЫ С1С6Н4ОН; М = 128,56
о-Х.; бц. ж.; неприятн. запах; d = 1,2634^°; п= 1,552420;
1.547340; /Пл = 7 (а), 0 (0), -4,1 (у); /кип = 175 - 6, 56,410; е =
= 6.3125; т) = 4,1125; а = 42,2512’7; р. в. 2,85; эт., эф.; х. р. бзл.
ж-Х.; бц. ж. или иг.; d=l,24545, 1,26825; п = 1,556840; /Пл =
= 32,8; /кип = 214; Т] = 1 1,5525; р. в. 2,6, эТ., эф., лигр.; х. р. бзл.
51230
n-Х.; иг. из эт.; d = 1,2651^°; я = 1,557940; /пл = 43,2 — 3,7;
/кип = 217, 12518; е = 9,47s5; ц = 2,11; n = 4,9950; р. в. 2,71; х. р.
эт., эф., бзл. 27220; р. щ.
ХОЛИН [HOCH2CH2N(CH3)3]OH (2-гидроксиэтилтриметиламмо-
ний гидроксид); М = 121,19; бц. вязк. ж. или крист.; р. в., эт.,
мет.; и. р. эф.
Свойства органических соединений
219
вСН2ОН ОН
он ЛСН2ОН
₽-ЦЕЛЛОБИОЗА {4-О-(0-п-глюкопиранозил)-р-п-глюхопираноза]
^12^22^115 44 = 342,30; бц.
иг. из в.; [а] = 4-14,2->
->+34,620 (8 %), по другим
ОН данным: +24,4 -> +35,2;
/пл == 225 с разл.; х. р. в.;
м. р. эт., эф.; н. р. ац., бзл.
ЦЕЛЛОЗОЛЬВЫ см. Бутилцеллозольв; Метилцеллозольв; Этил-
целлозольв
ЦЕРИЛОВЫЙ СПИРТ СН3(СН2)24СН2ОН (церотин; 1-гексакоза-
нол); 44 = 382,71; бц. ромб, пл.; /цл=79,5; /кип = 30520 с разл.;
и. р. в.; р. эт., эф.
ЦЕТАН (гексадекан) СН3(СН2)14СН3; 44 = 226,45; бц. лист.; d —
=0,7700й; п = 1,4325й; /пл = 18,17; <кип - 286,79; /кр = 452; ркр =
= 1,42; Д/7° =-373,3; ДЯПЛ = 12,08; ДЯИСП = 81,08й, 51,46286179;
Qp = 10034; т) = 3.45420; о = 27,620; р = 10й9-2, ЮО209,52, 500268-27;
н. р. в.; р. гор. эт., эф., бзл., хлф., ац., СС14
ЦЕТИЛОВЫЙ СПИРТ СН3(СН2)14СН2ОН (гексадециловый;
1-гексадеканол); 44 = 242,45; лист, из эт.; d = 0,8176|°; п =
= 1.428379; /11л==49,3; /кип = 344, 19015, 142 - 41; Д/7ПЛ = 34,29;
Qp = 10478; т] = 13,450; н. р. в; х. р. эт. 102, мет. 9724, хлф.; р. эф.,
бзл.
ЦИАН (цианоген) см. Дициан, стр. 53
ЦИАНАМИД NH2CN (карбамонитрил; нитрил карбаминовой
к-ты); А4 = 42,04; бц. иг.; d = 1,0729^, 0.82757®7; ге= 1,4418667;
/пл — 46; /Кип=14019; Д//Пл = 208,4; х. р. в., эт.; р. эф., бзл.,
хлф., ац.; м. р. CS2
ЦИАНОВАЯ К-ТА HOC^N; 44=43,03; бц. ж. или газ; d =
= 1,14°; /пл = -81 4- -79; /кип = 23,6; S’ = 182,4; ДЯ° = -146,8;
ДС° = —120,9; м. р. в.; р. эф., укс., бзл., хлф.
ЦИКЛОБУТАН (тетраметилен) С4Но; М = 56,10; газ; rf = 0,703°,
0,818;|04; «=1,3752°; /пл =-90,35; /кип = 12,9; и. р. в.; оо эт..
эф.; х. р. ац.; р. бзл., петр.
ЦИКЛОГЕКСАН (гексаметилен; гексагидробензол) С6Н12‘, 44 =
= 84,16; бц. ж.; d = 0,77855^°; n = 1.4266220; Гпл = 6,554; /квп =
= 81,4, 69,0 (азеотроп с Н,О; 91,6 % 1Д.); ^всп =в ““ 1®; ^саспл==260
(в возд.); /кр = 280,4; ркр = 4,06; С° = 152,3; ДЯПЛ = 2,63; ДЯНСП =
= 33,03; Qp — 3923,7; е = 2,0232°; 1) = 1,0217 0,982° 0,89825; а =
= 25,520, 25,64'6; р=121,63°, 184,6140, 271,8s®, 389,29®°, 543,95’°;
и. р. в.; оо эт., эф„ ац., бзл., лигр., CS2
220
Свойства органических соединений
ЦИКЛОГЕКСАНКАРБОНОВАЯ К-ТА (гексагидробензойная)
СбНцСООН; М = 128,17; бц. крист.; запах пота; d= 1,0251*8; п =
= I.452038; /пл = 31; /кип==233; м. р. в. 0,20115; о. х. р. эт., эф.,
бзл., хлф.
ЦИКЛОГЕКСАНОЛ (анол) C6HUOH; Af = 100,16; бц. гигр. иг.;
камфорн. запах; d = 0,9624*°; п= 1,465022; /пл = 25,15; ^кип ~
= 161,1, 103,7100, 97,9 (азеотроп с Н2О; 21 % Ц.); /Всп = 61,0;
/свспл = 440 (паров в возд.); ср = 1,74515“18; Д//Пл=1,76; Qp =
= 3726,7; Qy = 3721,7; е = 15,025; ц=1,90; а = 33,615; р. в. 4,210,
5,6715, эт., эф.; оо бзл., CS3
ЦИКЛОГЕКСАНОН (анон) СбН10О; М = 98,15; бц. ж.; rf =
= 0,9478*°; п =* 1.45O720; /пл == -40,2; /кип = 155,6, 4715; /всп = 40;
^свспл — 495 (паров в возд.); ср — 1,8020; е = 18,320; т) = 2,225; р =
= 4,420; р. в. 720, эт., эф., ац., бзл., хлф.
ЦИКЛОГЕКСЕН С6Н10; Af = 82,15; бц. ж.; резк. запах; d —
= 0,81096^; п= 1,4465го; <пл = -103,5; /кип = 82,979, 70,8 (азео-
троп с Н2О; 90 % Ц.); Qp = 3731,7; е = 2,2225; П = 0,662°; и. р. в.;
х. р. эт., эф., ац., бзл., лигр., СС14
ЦИКЛОГЕКСИЛАМИН (циклогексанамин) C6HUNH2; Af = 99,18;
бц. ж.; резк. запах; d = 0,8191^°; п = 1.431820; /кип = 134, 35 —б26.
94 — 5 (азеотроп с Н2О; 59,2 % Ц.); g=l,32; м. р. в.; р. эт.,
эф., ац.
ЦИКЛООКТАТЕТРАЕН С8Н8; А4= 104,16; золотисто-желт, ж.;
d = 0,9206го; и = 1,538120; /пл = -4,68; /кнп =142-3,
Г J 69,566; 29,110; Qp = 4472,8; е = 2,7426; р. эт., эф., ац.. бзл.
1,3-ЦИКЛОПЕНТАДИЕН С5Н6; М =66,11; бц. ж.; характер»,
запах; d = 0,80475^; л= 1,444619; /пл = -85; /кип = 41; Q =
= 3543,8; р = 25012; и. р. в.; оо эт., эф., бзл.
ЦИКЛОПЕНТАН (пентаметилен) С5Н10; Af =70,14; бц. ж.; d =
= 0,7554f; n= 1.4O6720; /пл=-93,92; /кип = 49,26; /кр = 238,6;
Ркр = 4,52; - 127,2; Д/Упл = 0,61; ДЯИСП = 28,5325; Qp = 3278,6;
Qv — 3319,5; е= 1,965го; ц =0,49313,5; о = 23,3’3'5; н. р. в.; оо эт.,
эф., ац., бзл., петр., СС14
ЦИКЛОПЕНТАНОЛ С5Н9ОН; М — 86,14; бц. ж.; запах плесени;
d = o,9478го; п= 1,453120; /пл = -16,3; /кип = 140,85, 56.4 - 7,434;
96,3 (азеотроп с Н2О; 42 % Ц-); а = 33,615; м. р. в.; р. эт., эф., ац.
ЦИКЛОПЕНТАНОН С5Н,О; М =84,12; бц. ж.; резк. запах; d =
= 0,948го; п = 1,4366го; /пл=-52,8; <К(П=130; р. в.; оо орг.
раств.
Свойства органических соединений
221
ЦИКЛОПЕНТЕН С5Н8; М = 68,12; бц. ж.; d = 0,7720^°; п =
= 1.422520; /„л = -134,6; /кип = 44,24; н. р. в.; р. эт., эф.
ЦИКЛОПРОПАН (триметилен) С3Не; М = 42,08; бц. газ; d =
= 0,72-79, 0,68867"*°, 0,6769730; п = 1,3799~42,5; /пл = —127,42;
/кип = -32,8; /Кр= 124,65; ркр = 5,677; ДЯПЛ = 5,44; Qp = 2078,6;
р = 0; н. р. в.; х. р. эт., эф.; р. бзл. петр.
ЦИКЛОПРОПАНКАРБОНОВАЯ К-ТА С3Н5СООН; М = 86,09;
крист.; d = 1.O88520; п= 1,439020; /пл=18 —9; /кип = 184;
р. гор. в., эт., эф.
ЦИМОЛЫ СН3СеН4СН(СН3)2; 134,22;
о-Ц. (2-изопропил-1-метилбензол); бц. ж.; d = 0,87662°; п =®
= 1,500620; /пл =-71,54; /КИп = 178,35, 57,310; н. р. в.; р. эт., эф.,
хлф.; оо ац., бзл., петр., СС14
л<-Ц. (3-изопропил-1-метилбензол); бц. ж.; d = 0,861*°; п =
= 1,49302°; /пл =-63,745; /кип = 175,2, 65,518; 5510, н. р. в.; р. эт.,
эф., хлф.; оо ац., бзл., петр. СС14
л-Ц. (4-изопропил-1-метилбензол); бц. ж.; d — 0,8573*°; п =
= 1,490920; /пл=—67,935; /кип = 177,25, 56,310; н. р. в.; х. р. эт.;
р. эф., хлф.; оо ац., бзл., петр; СС14
l-ЦИСТЕИН (L-P-меркаптоаланин; L-a-амино-р-меркаптопропио-
новая к-та) HSCH2CH(NH2)COOH; М = 121,16; крист.; [а] =
= +9,830 (1,3 %), 4-17,520 (1 %; 1 н. НС1), 4-1325 (лед. укс.);
/пл=178 (гидрохлорид) с разл.; о. х. р. в., укс., эт.; н. р. эф.,
бзл., ац.
S—CH2CH(NH2)COOH
ЦИСТИН (Р,Р'-дитиодиаланин) | ; М =
S—CH2CH(NH2)COOH
= 240,30;
L-Ц. бц. крист, из в.; [а] = —22320 (1 %; 1 н. НС1), —9231
(0,5 %; 2 н. NaOH); разл. 258 — 61; м. р. в. 0,01125, 0,05275; н. р.
эт., эф., бзл.
D-Ц.; бц. пл.; [а] = Н-221,225 (0,4 %; 1 н. НО); /пл = 247 -9;
м. р. в. 0,01125; н. р. эт., эф., бзл.
dl-Ц.; бц. иг.; /п,т — 225 — 7; о. м. р. в. 0,00625
ЦИТРАЛЬ (3,7-диметил-2,6-октадиеналь) С10Н1бО; М = 152,24;
природный Ц. св. желт, масло; лимонный запах; смесь цис- и
транс- изомеров; d = 0,88692°; п = 1,487520; /кип = 228 — 9,
117 — 920; /всп = 102; /СВспл == 250 (в возд.); н. р. в.; оо эт., эф.
тралс-Ц. (гераниаль; до 90 %); бц. ж.; d = 0,8898*°; л =
== 1,489820; /КИп = 229; 11920; н. р. в.; оо эт., эф.
цлс-Ц. (нераль); d = О,888820; л= 1,49ОО20; /кип = 12O20, ЮЗ12;
н. р. в.; оо эт., эф.
222
Свойства органических соединений
ЩАВЕЛЕВАЯ К-ТА (этандиовая) НООССООН; Af = 90,04; бц.
мн. крист, из в. (4-2Н2О); tnjl = 189,5 (бв.), 101,5 (4-2Н2О; быстр,
нагрев); С°р = 108,8; S°= 120,1; А/7° --826,8; AG° =—697,9;
Qp = 252; р, = 2,63; р. в. 1020, 120*00, эт. 2415, эф. 1,3715 (+2Н2О),
16,9 (бв.); н. р. бзл., хлф., петр.
диамид (оксамид) NH2COCONH2; М = 88,07; иг. из в.; бел.
пор.; d = 1,66725; /Пл = 419 с разл. (зап. капилл.); AZZ° = —507,1;
Qp == 850,2; р = 9,0; м. р. в. 0,047’3, О,6100; о. м. р. эт., эф.
диметиловый эфир (диметилоксалат) СН3ОСОСООСН3; Af =
= 118,09; бц. мн. пл.; d. = 1,147964; п = 1,3915s6’6; /пл = 54; /кип =
= 163,3; р. в. 6,1820, эт. мет.
дихлорангидрид (оксалилдихлорид) С1СОСОС1; Af = 126,93;
бц. ж.; резк. запах; d— 1,47852°; п == 1,4316s0; /пл = —10; /кип =
= 63—4; р — 0,92; разл. в., эт.; р. эф.
диэтиловый эфир (диэтилоксалат) С2Н5ОСОСООС2Н5; Af =
= 146,15; бц. ж.; d=l,O78520; re = 1,4101120; /пл =-40,6; /кип =
= 185,4; /Всп ==75; /свспл = 410 (паров в возд.); м. р. в.; оо эт., эф.
моиоамид см. Оксаминовая к-та
моноуреид см. Оксалуровая к-та
ЭЙКОЗАН СН3(СН2)18СН3; М = 282,56; бц. крист, из эт.; d =
= O,788720, O.775640; ге= 1,4426го, 1,43442’9; /пл = 36,8; «кнп = 342,7,
20515; н. р. в.; оо эф.
ЭЛАИДИНОВАЯ К-ТА (тра«с-9-октадеценовая; тракс-олеиновая)
СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН; Af =292,47; бц. лист, из эт.; d =
= 0,8505™, 0.873445; я= 1,443945, 1,43О8100; /пл = 44,2; /кип =
= 288100, 22510; Д77пл = 61,55; н. р. в.; р. эт., эф., бзл., хлф.
ЭНАНТОВАЯ К-ТА (гептановая) СН3(СН2)5СООН; М= 130,19;
бц. масл. ж.; d = 0,9184“; ге= 1,421620; /пл = —10,5 (—7,5);
/кип = 222 —4, 108 — 99, 116й; м. р. в. 0.24116, р. эт., эф., ац.
ЭНАНТОВЫЙ АЛЬДЕГИД (гептаналь) СН3(СН2)5СНО; М =
= 114,19; бц. ж.; d = 0,8520“; я= 1,412520; /пл =-45,0; /кнп =
= 155; 59,630; 42 — З10; м. р. в.; р. эт.; оо эф.
ЭРИТРИТ СН2ОН(СНОН)2СН2ОН (мезоэритрит; мезо-1,2,3,4-
-бутантетрол); Af = 122,12; бц. крист.; /пл = 126; /кип = 329 — 31,
294 — 6200; р. в. 61,520; м. р. эт.; н. р. эф.
ЭТАН CHgCHy М = 30,07; бц. газ; d = 0,5612“ 10°, 0,5719°; <пл*=
= —172;0 (—183,3); /кип^5—88,63; /свспл == 472 (в возд.); /кр з=
= 32,27; ркр = 4,89; С°р = 52,65; S° = 229,49; А/Г = -84,67; AG° =
= —32,89; АЯПл = 2,86; Qp= 1541,4; р, = 0; м. р. в. 4,720 мл, ац.;
р. эт. 464 мл, бзл.
ЭТАНОЛАМИН см. Коламин
Свойства органических соединений
223
ЭТИЛАЛЬ (диэтилформаль; диэтилацеталь муравьиного альде-
гида; диэтоксиметан) СН2(ОСН2СН3)2; М == 104,15; бц. ж.; d =
= 0,8319“; п= 1.374817-5; /п =-66,5; / =87,5; р. в. 9,118;
I Ji Л л И II
оо эт., эф.
ЭТИЛАМИН (этанамин) CHaCH2NH2; М — 45,09; бц. ж. или газ;
d = 0,7059°, 0,689}f; /пл = - 80,6; /кип = 16,6; /8СП = -39; /свспл =
= 555 (в возд.); оо в., эт., эф.
гидрохлорид (этиламмоний хлорид) C2H5NH2-HC1; М =
==81,55; мн. гигр. пл. из эт.; d = 1,2045^; /пл = 108; разл. 315;
АЯ° =—323,8; р, = 0,99; х. р. в. 238*7; р. эт.; н. р. эф.
ЭТИЛАЦЕТАТ см. Уксусная к-та, этиловый эфир
ЭТИЛБЕНЗОЛ С6Н5СН2СН3; М= 106,17; бц. ж.; d = 0,86705“;
л= 1,4960420; /пл = —94,98; /кип — 136,19, 25,88'°; /Всп = 20;
/свспл = 420 (в возд.); /кр = 346,4; ркр = 3,75; Q = 4558; м. р. в.
0,01415; оо эт., эф.
ЭТИЛБРОМИД (бромэтан; бромистый' этил) СН3СН2Вг; М =
= 108,97; бц. ж.; d = 1,50138°, l,4555f; п= 1,4238б“; /пл =
= —125,5 (—119); /кип — 38,4; /всп — 25; /свспл ~~~ 455 {паров
в возд.); <кр — 230,8; ркр = 6,23; Ср = 100,4; Д/Г = —85,3; Qp =
= 1424,8; Ц = 2,03; о = 24,1520; р. в. 1,08°, 0,9617’5; оо эт., эф., хлф.
ЭТИЛЕН (этен) СН2=СН2; М = 28,05; бц. газ; </ = О,5699~103’8;
п = 1,36“ |03'8; /пл=-169,5; /кип = -103,8; /свспл = 546 (в возд.);
/кр = 9,5; ркр = 5,132; Ср = 43,56; S° = 219,4; ЫГ = 52,28; ДС° =
= 68,12; Qp= 1394,7; Qv = 1428,4; ц = 0; с = 18,Ю-112,4; р. в.
25,6° мл, эт. 36020 мл, эф.; м. р. ац., бзл.
ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ (гликоль; 1,2-этандиол) СН2ОНСН2ОН; М =
= 62,07; бц. ж.; сладков. вкус; d= 1,1155“; п = 1,43192“; /пл =
= — 12,6; /кип = 197,85, 10925, 9313; /ВСп= 120; /свспл = 380 (в возд.);
для водн. растворов (% Э.) /замерз =—2,8 (10 %), —5 (15 %),
-8,3 (20 %), -12,0 (25%), -16,0(30%), -21,0 (35 %), -26,0
(40%), -31 (45%), -37,0 (50 %); S°= 166,9; ДЯ° =-454,3;
ДО°=-322,7; ДЯПЛ = 11,23; Q =1179,5; е = 46,7', 34,5го; Ц =
= 1,5 4-2,2; т) = 2615; 2120; 16,82ь; оо в., эт.; р, эф. 7,892°
монобутиловый эфир см. Бутилцеллозольв
монометиловый эфир см. Метилцеллозольв
моноэтиловый эфир см. Этилцеллозольв
ЭТИЛЕНДИАМИН (1,2-этандиамин) NH2CH2CH2NH2; М= 60,10;
бц. ж.; аммиачн. запах; образует гидрат (-}-1Н2О); d = 0,8977“;
л = 1,45677го; /пл = 8,5 (бв.), 11 (гидрат); /кнп= 117,0, 62,5,в0,
118,5 (гидрат); /всп = 33,9; С° = 177,02“; Qp= 1893,6; в =14,2“;
1,9020; 1]= 1,5425; оо в., эт., ац., бзл., эф.; м. р. гептане
ЭТИЛЕНДИХЛОРИД см. 1,2-Дихлорэтан
224
Свойства органических соединений
NH
ЭТИЛЕНИМИН (азиридин) СН2—СН2; М = 43,07; бц. ж.; d =
= 0,83761°; re = 1,41302°; /кип = 55-6; /всп = -11,1; ДЯИСП =
= 16,74; Q = 1591,3; ц = 1,73 (бзл.); а — 32,8; оо в., эф.; р. эт.
ЭТИЛЕНХЛОРГИДРИН (0-хлорэтиловый спирт; 2-хлорэтанол;
хлоргидрин этиленгликоля) СН2С1СН2ОН; М = 80,52; бц. ж.; d =
= 1,201901°; п = 1,4419720; /пл = -62,6; /кип = 128,7, 60,0м; /всп =
==58,9 (в закр. сосуде); АЯИСП = 41,43128; е = 25,825; ц= 1,7520;
т] = 3,91315; оо в.; р. эт., эф. 2,315
ЭТИЛИДЕНДИХЛОРИД см. 1,1 Дихлорэтан
ЭТИЛИОДИД (иодэтан; иодистый этил) СН3СН2Г; М = 155,96;
бц. ж.; d = 1,9331°, 1.924515; п = 1.513320; /пл = —108,5; /кип = 72,2;
/кр = 280; ркр = 5,23; С°р = 108,8; ДАТ = -30,96; Qp = 1489,5‘,
р, = 1,91; Т| = 0,59220; о = 29,420; м. р. в. 0,4; р. эт., эф., бзл.,
хлф.
ЭТИЛНИТРАТ (этиловый эфир азотной к-ты; азотный эфир)
C2H5ONO2; /И = 91,07; ж.; d= 1,1051°; п = 1.3848421’5; /пл =
= —102; /кип = 88,7; ц = 2,91; м. р. в. 1,335, 3,0955; р. эт., эф.
ЭТИЛНИТРИТ (этиловый эфир азотистой к-ты; азотистый эфир)
C2H5ONO; М = 75,07; бц. или желт, ж.; d = 0,9001515 (0,99115);
/кип = I?', Р = 2,3; о. м. р. в.; оо эт.; р. эф.
ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ (этанол; винный спирт) СН3СН2ОН; М =
= 46,07; бц. ж.; d = 0,80645°; 0,78931°, 0.785131®; п= 1,3611го;
/пл =—114,15; /кип = 78,39, 416; /всп = 16,1 (в откр. сосуде);
/свспл = 404 (паров в возд.); <кр = 243; ркр = 6,38; ркр = 0,2755;
Ср = 113,0; S’ = 160,7; ДД’ = -277,63; ДО’ = -174,8; Д#пл =
= 5,02; ДЯисп = 42,30; Qp= 1370,7; г = 24,3025, 25,020; ц=1,69
(1,74 при 288-450 К в бзл.); г) = 1,2002°; а = 22,752°; р = 12,24°,
44,002°, 78,66°°, 219,82°°, 811,8°°, 1692,3'°°; оо в., эф., хлф., укс.,
мет., бзл., глиц. и др. орг. раств.
ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР см. Диэтиловый эфир
ЭТИЛФОРМИАТ см. Муравьиная к-та, этиловый эфир
ЭТИЛФТОРИД (фторэтан; фтористый этил) CH3CH2F; М =
= 48,06; бц. газ; d = 0,8158 37'7 ( 0,71821° ж^); ге= 1,2656го; /пл =
= —143,2; /кип-37,7; /кр = 102,16; ркр = 5,03, р = 1,94; и. р. в ;
х. р. эт., эф.
ЭТИЛХЛОРИД (хлорэтан; хлористый этил) СН3СН2С1; М. =
= 64,51; бц. ж. или газ; </ = 0,9214°, 0,902«|5; л= 1,379020; /пл =
Свойства органических соединений
225
в—136,4; /кип—12,27; /свспл — 494 (в возд.); /кр = 188,1; ркр =
= 5,42; С° =62,76; S° = 275,73; Д/Г = -105,0; AG° = -53,1.
ДЯПЛ = 4,45; Qp= 1325,1; g = 2,05; м. р. в. 0,57420; х. р. эт. 48,321;
оо эф.
ЭТИЛЦЕЛЛОЗОЛЬВ (2-этоксиэтанол; моноэтиловый эфир эти-
ленгликоля) С2Н5ОСЫ2СН2ОН; М =90,12; бц. ж.; d = 0,931 Iго;
п = 1,4079720; /кип = 134,8; оо в., эт., эф.
ацетат С2Н5ОСН2СН2ОСОСН3; Af = 132,16; бц. ж.; d =
= 0,97495°; п= 1,4030го; /пл =-61,7; /кнп= 156,4; t)= 1,32го;
р. в. 2220; оо эт., эф.
ЯБЛОЧНЫЕ К-ТЫ (оксиянтарные) НООССН(ОН)СН2СООН; М =
134,09;
L-Я. (/-Я.; обыкновенная Я.; природная Я.); бц. иг.; d =
= 1,5955°; la] = —2,3го (8,7), —5,915 (10 г в 100 мл мет.), —5,7го
(ац.); водные растворы с конц. > 34 % имеют (+)-вращение;
/пл == ЮО; разл. 140; х. р. в., эт.; р. эф. 6,020
D-Я. /rf-Я.); крист.; [а] = 4-2,319 (7 %), +2,92 (мет.), +5,2
(ац.); /пл = 98 — 9; р. в., эт., мет., ац.
dl-Я. (dZ-Я.; рацемическая Я.); бц. крист.; J= 1,601^°; /пл =
= 130 — 1; 150 разл.; х. р. в. 14425 , 41170, эт.
ЯНТАРНАЯ К-ТА (бутандиовая) НООССН2СН2СООН; Af=U8,09;
бщ. мн. крист.; d = 1,563^°; /пл = 183; > 235, —Н2О -> янтарный
ангидрид; возг. 130 —40I~2; Qp= 1494,1; ц = 2,2; р. в. 6,820,
12110°, эт. 9,95, эф. 1,215, мет., ац.; н. р. бзл., тол., хлф.
ангидрид (янтарный ангидрид; сукцинангидрид) С4Н4О3; М =
О = 100,07; бц. крист, из эт. или хлф.; d= 1,234^°; /пл =
=119,6; /кип = 261, 131’°; АЯПЛ = 20,41; Qp= 1546,4;
ГО ц = 4 ,16; м. р. в., эф., петр. эф; р. эт., хлф.
О
диамид (сукцинамид) NH2COCH2CH2CONH2; 44=116,11; бц.
иг. из в; /пл = 243; разл. 260; р. в. 0,4515; П100; н. р. эт., эф.
диметиловый эфир СН3ОСОСН2СН2СООСН3 (диметилсукци-
нат); Af= 146,15; бц. ж.; d = 1,1202|8; п= 1,4197618; /пл = 19,5;
/кип = 195,2; р. в. 2,820, эт.
динитрил NsCCH2CH2C.sN (сукцинонитрнл; бутандинит-
рил); М = 80,08; бц. крист.; d = 0.985®3; п = 1.4164563; /пл = 54,5;
£кип==265 — 7, 158 — 6020; х. р. в., эт.; р. хлф., CS2; н. р. эф.
дихлорангидрид (сукцинилдихлорид) С1СОСН2СН2СОС1;
М == 154,98; бц. дым. ж. или крист.; d = 1,39520; п= 1,473515;
/пл = 20; /Кип =192; разл. в., эт.; х. р. эф.; р. бзл.
226 Свойства органической* соединений
диэтиловый эфир СгН/ХЮСНгСНзСООСзНв (диэтилсукци*
мат); 1,74,20; бц. ж.; d = 1,0402ю; п= 1,42007ю; /пл = -21;
/кип == 217,7; 10515; 85 —6е; /вспж67; /СВСпл = 490 (паров в возд.);
н. р. в.; оо эт., эф.
имид (сукцинимид; 2, 5-пирролидиндион)1С4НбМ02; М «99,09;
бц. окт. иг. из ац.; пл. (+1Н2О) из эт.; d = 1,412,в; /пл =
У = 126 — 7; /Кип — 287,5; разл.; у =«1,54; р. в. 23, 1527®,
эт. 4,1, 1660; м. р. эф.; и. р. хлф.
моноамид (сукцннаминовая, сукцинамовая к-та)
NH2COCH2CH2COOH; М« 117,11; бц. нг. или тб/, /пл=157;
р. в., гор. ац.; м. р. эт., лигр.
ЯНТАРНЫЙ АЛЬДЕГИД ОСНСН2СН2СНО (сукций альдегид;
бутандиаль); М = 86,09; бц. ж.; d= 1,064^°; л=1,4261718; fKHn=»
« 169 — 70; 56,59; 201 — 3 разл.; р. в. эт., эф.
СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИИ
И ПОЛИМЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ
Более подробные сведения о высокомолекулярных соединениях и
материалах на их основе можно найти в следующих книгах: 1. Энцикло-
педия полимеров: В 3 т. М.: Советская энциклопедия, 1972—1977. 2. Хи-
мическая энциклопедия: В 5 т. Т. I и 2. М.: Советская энциклопедия. —
(Издание продолжается). 3. Химический энциклопедический словарь. М.:
Советская энциклопедия. 1983. 4. Кацнельсон М. Ю., Балаев Г. А. Пла-
стические массы. Свойства и Применение: Справочник. Л.: Химия, 1985.
& Кацнельсон М. Ю., Балаев Г. А. Полимерные материалы: Справочник.
Л.: Химия, 1982. 6. Каменев Е. И., Мясников Г. Д., Платонов М. П,
Применение пластических масс. Справочник. Л.: Химия, 1985. 7. Во-
робьева Г. А. Химическая стойкость полимерных материалов. М.: Хи-
мия, 1981. 8. Шефтель В. О. Полимерные материалы (токсические свой-
ства): Справочник. Л.: Химия, 1982. 9. Николаев А. Ф. Технология пла-
стических масс. Л.: Химия, 1977. 10. Кирпичников П. А.» Аверко-Антоно-
вич Л. А., А верко-Антонович Ю. О. Химия и технология синтетического
каучука. Л.: Химия, 1987. 11. Роговин 3. А. Основы химии и технологии
химических волокон: В 2 т. М.: Химия, 1974. 12. Масленников К. Н.
Химические волокна: Словарь-справочник. М.: Химия, 1973. 13. Овчинни-
ков Ю. А. Биоорганическая химия. М.: Просвещение, 1987. 14. Элиас Г.-Г.
Мегамолекулы. Л.: Химия, 1990.
Сокращения и обозначения
алиф. — алифатические
аром. — ароматические
ац, — ацетон
бзл. — бензол
бнэ. — бензин
в. — вода
в-во — вещество
води. — водный
водопогл. — водопоглощение
воспл. — воспламеняется
глик. — этиленгликоль
глиц. — глицерин
диокс. — диоксан
дма. — диметилацетамид
дмсо. — ди метил сульфоксид
дмф. — диметилформамид
дхэ. — 1,2-дихлорэтан
ж. — жидкость
кер. — керосин
конц. — концентрированный,
концентрация
к-та — кислота
мет. — метиловый спирт
м. р. — малорастворимо
мел. — масла
мэк. — метил эти л кетон
иаб. — набухает
нагр. — нагревание
нбзл. — нитробензол
н. р. — нерастворимо
и. ст. — нестойко
окисл. — окислитель
орг. — органические
отн. ст. — относительно стойко
прим. — применение
р. — растворимо
разб. — разбавленный
разл. — разлагается (при опреде-
ленной температуре в °C)
раств. — растворители
р-р — раствор
сложи, эф. — сложные эфиры
ст. — стойко
сп. — спирт, спирты
тв. — твердый
тгф. — тетрагидрофуран
тол. — толуол
т. — трудно
тхэ. — трихлорэтилен
у гл. — углеводороды
укс. — уксусная кислота
феи. — фенол
хлорпр. — хлорпроизводные углево-
дородов
хлф. — хлороформ
х. — хорошо
хрупк. — хрупкость
щ. — щелочь
эт. — этиловый спирт
этац. — этилацетат
эф. — диэтиловый эфир
М — относительная молекулярная
масса
СП — степень полимеризации
<пл—температура плавления, *С
*разм~ температура размягчения,
*стекл"” температура стеклования,
•С
р — плотность, г/см’
-* — переходит, превращается
228 Свойства высокомолекулярных соединений
ПРИРОДНЫЕ ПОЛИМЕРЫ
Физико-механические, теплофизические и эксплуатационные свойства
материалов на основе природных полимеров см. стр. 256, 260.
АГАР (агар-агар) — продукт из некоторых морских водорослей,
например Ahnfeltia plica-
ta (Белое море, моря
Дальнего Востока); глав-
ная составная часть —
полисахариды агароза и
агаропектин. Агароза —
линейный полимер из
чередующихся звеньев
Р-D-галактопиранозы и 3,6-ангидро-а-Ь-галактопиранозы, соеди-
ненных, соответственно Р-1,4- и а-1,3-гликозидными связями (см.
формулу). Агаропектин содержит взамен ангидрогалактозы
6-сульфат а-галактозы. А. р. гор. в.; образует гели. Прим.: в мик-
робиологии и медицине при изготовлении плотных питательных
сред для микроорганизмов, в кондитерской промышленности
АЛЬБУМИНЫ — простые водорастворимые глобулярные белки.
Содержатся в растительных и животных тканях (крови, яичном
белке, молоке). Сывороточный А. содержит пептидную цепь из
585 остатков аминокислот. Прим.: в медицине, фармацевтической,
пищевой и текстильной промышленности
АЛЬГИНОВЫЕ К-ТЫ — составная часть клеточных стенок бу-
рых водорослей Laminaria, Macrocystis, Fucus; линейные поли-
сахариды (полиурониды) из звеньев (J-D-маннуроновой и a-L-ry-
луроновой к-т, соединенных 1,4-гликозидными связями; М —
= 35 000 4- 1 500 000. М. р. хол., р. гор. в.; соли Na, К р. в. Прим.:
загустители, стабилизаторы в пищевой, парфюмерной промышлен-
ности; в медицине; при отделке тканей
АМИЛОЗА см. Крахмал
АМИЛОПЕКТИН см. Крахмал
БЕЛКИ (протеины) — важнейший класс биополимеров; поликон-
денсаты a-L-аминокислот, соединенных по типу полипептидов;
М = 103 4- 106. В построении Б. участвуют остатки 20 «-амино-
кислот, различающихся радикалами R; как правило, полипеп-
тидные цепи макромолекул Б. содержат остатки разнообразных
аминокислот, каждый из которых может в цепи многократно
повторяться:
NH2CHCO—Г—NHCHCO—1—NHCHCOOH,
I I I
R L R Jn R
Природные полимеры
229
где R = Н, СНз, изо-С3Н7, изо-С4Н9, С6Н5СН2, 4-НОСбН4€Н2,
СН2ОН, CH2SH, З-индолил-СНг, 4-имидазолил-СН2, (СН2)2СООН,
(CH2)4NH2 и др.
Простые Б. содержат только полипептидные цепи, при гид-
ролизе их образуется смесь соответствующих аминокислот. Слож-
ные Б. (протеиды) — комплексы простых Б. с небелковыми ком-
понентами (нуклеиновыми к-тами, фосфор- и металлсодержа-
щими соединениями, углеводами, липидами); при гидролизе об-
разуют смеси, содержащие не только аминокислоты, но и ряд
других соответствующих соединений. По форме макромолекул:
глобулярные Б. (молекулы округлой формы) и фибриллярные
Б.—волокнистые (нитевидные). Б. — амфолиты вследствие на-
личия в некоторых R свободных кислотных (СООН) и основных
(NH2) групп. Гидролизуются при нагр. с к-тами и щ., при дей-
ствии ферментов. Под влиянием нагр., облучений, хим. реагентов
изменяется конформация полипептидных цепей Б. (денатурация).
Б. содержатся во всех живых тканях, участвуют в процессах
жизнедеятельности; важнейшая составная часть пищи животных
и человека. Прим.: в пищевой, текстильной, кожевенной и др.
отраслях промышленности
ГЕМИЦЕЛЛЮЛОЗЫ — полисахариды клеточных стенок расте-
ний, сопутствующие целлюлозе, содержатся в соломе злаков,
шелухе семян, древесине (13—43 %); разветвл. цепи из Пираноз-
ных звеньев пентоз (D-ксилозы, L-арабинозы), гексоз (D-галак-
тозы, D-маннозы, D-фруктозы), D-глюкуроновой к-ты. СП ==
= 50-^ 300. Р. разб. водн. щ. (способ отделения от целлюлозы);
н. ст. к-там. Биол. роль: опорные ткани растений; возможно, ре-
зервные питательные в-ва. Прим.: получ. фурфурола, кормовых
дрожжей
ГЕМОГЛОБИН — сложный белок крови позвоночных и гемо-
лимфы беспозвоночных животных. Белковая часть — глобин
(М « 66 000) состоит из двух пар нековалентно связаных субъ-
единиц аир, содержащих 140—160 аминокислотных остатков.
Каждая субъединица содержит гем — порфириновый комплекс с
ионом Fe2+. Биол. роль: основное в-во дыхательного цикла
ГЛИКОГЕН — разветвленный полисахарид (СбНюСМгГ, М ==
= 106 4- 10s; построен из звеньев a-D-глюкопиранозы, соединен-
ных 1,4- и 1,6-гликозидными связями; белый аморфный порошок;
р. в. Содержится во всех тканях животных (особенно им богаты
печень, мышцы), в некоторых бактериях, грибах. Биол. роль: ре-
зервное питательное в-во
ГЛИКОПРОТЕИНЫ (гликопротеиды) —сложные белки, в кото-
рых полипептидные цепи соединены О- и N-гликозидными свя-
зями с олиго- или полисахаридами. Углеводные цепи состоят из
аминосахаров, обычных пентоз, гексоз, уроновых кислот; в пеп-
тидных цепях преобладают серин и треонин. Являются компо-
нентами сыворотки крови, групповых веществ крови, биологиче-
ских мембран
230 Свойства высокомолекулярных соединений
ГУТТАПЕРЧА — продукт из млечного сока деревьев Paiaqiiim и
некоторых кустарников; главн. составная
_CH м часть (50—92 %)—углеводород гутта
\ / (С5Н8)Я — транс- 1,4-пол и изопрен, геомет-
С=С рический изомер натурального каучука
/ __ (см.); М = 20 000 4- 50 000; примеси в
СНз Jn основном смолы. Р. аром, утл., CS2,
ССЦ; ст. НС1, HF. Прим.: для изоля-
ции кабелей; покрытия, клеи
ДЕЗОКСИРИБОНУКЛЕИНОВЫЕ К-ТЫ (ДНК) см. Нуклеи-
новые к-ты
ДЕКСТРАНЫ — продукты жизнедеятельности некоторых микро-
организмов (Leuconostoc, Streptococcus) в р-рах сахарозы;
(СвН1о05)я; М до 10s; разветвленные полисахариды из звеньев
a-D-глюкопиранозы, соединенных а-1,6-, а-1,4- и а-1;3-связями.
Р. в., мет., эт., формамиде, щ.; н. ст. к-там. Прим.: заменитель
плазмы крови (при М = 40000 4- 80 000); для изготовления мо-
лекулярных сит (сефадексов)
ДЕКСТРИНЫ — смеси олиго- и полисахаридов, продукты ча-
стичного ферментативного, кислотного гидролиза, термического
распада полисахаридов (крахмала, гликогена, ксиланов). СП и М
меньше, чем у исходных полисахаридов, и зависят от глубины
расщепления; например, для a-Д. (полученного из крахмала дей-
ствием фермента a-амилазы) М > 3700 4-10 000. Прим.: в коже-
венной, спичечной, текстильной промышленности
ЖЕЛАТИНА — белковое в-во; получается переработкой соеди--
нительной ткани позвоночных (белка коллагена); М ~ 60000.
Наб. хол. в.; р. гор. в., р-рах KSCN; образует гели. Прим.: в
производстве кинофотоматериалов, в пищевой промышленности.
См. также Коллаген
ИНУЛИН — полисахарид
в
клубней сложноцветных и луковичных
растений; неразветвленный полимер
из звеньев £-D-фруктофуранозы, со-
единенных 6-1,2-гликозидными связя-
ми; М = 5000 4- 6000; р. гор. в. Биол.
роль: резервное питательное в-во.
Прим.: в медицине; для получения
D-фруктозы
‘СН2
ОН I
о
38-45
КАУЧУК НАТУРАЛЬНЫЙ
(НК) — продукт из млечного сока
каучуконосных растений (бразиль-
ской гевеи); (С5Нв)я ^ис-1,4-полиизо-
прен; М до 2,5-10®; наб., р. алиф.,
аром. угл„ CS2, ССЦ, хлф. Прим.: про-
изводство резин, клеев
КЕРАТИНЫ — нерастворимые в воде белки волос, шерсти, рого-
вых покровов позвоночных; содержат большое количество серо-
Природные полимеры
231
содержащих аминокислот; н. ст. щ.; р. 40 % NaOH. При растя-
жении К. животных переходят в неустойчивую p-структуру
КЛЕТЧАТКА см. Целлюлоза
КОЛЛАГЕН — фибриллярный белок соединительных тканей;
кожных покровов позвоночных; в макромолекуле К. три поли-
пептидных цепи по 1000 аминокислотных остатков в каждой.
Н. р. в., орг. раств.; р. щ.; при длительном нагр. (тепловая дена-
турация) -*• желатина. Биол. роль: опорные, механические и за-
щитные функции. Прим.: в кожевенной промышленности, для
изготовления желатины, клеев
КРАХМАЛ (СбНюОб) — смесь полисахаридов амилозы (около
• _ 25%) и амилопектина (около 75%),
СНгОН построенных из звеньев a-D-глюкопира-
Г о нозы. Амилоза — линейные или мало
разветвленные цепи из звеньев, соеди-
ненных а-1,4-гликозидными связями;
у и М = 200 000. Амилопектин— разветвлен-
ии п ный полимер с а-1,4- и а-1,6-связями;
М = 10*. Н. р. хол. в., в гор. в. -> гель
(клейстер). Из клейстера при охлажд. и длительном стоянии вы-
падает амилоза. К. с иодом -> синее окрашивание (иод с амилозой
образует соединение включения). Биол. роль: наиболее распро-
страненное резервное питательное в-во растений (в зернах злаков
60—85%, в картофеле «25%). Прим.: в пищевой, бумажной,
фармацевтической промышленности, для производства клеев
КСИЛАНЫ — составная часть гемицеллюлоз (см.) в клеточных
. стенках растительных тканей (особенно
много К. в хлопковой шелухе, лузге под-
кон солнечника, кукурузных стержнях); разно-
образные полисахариды, в основном
• Т (С5Н8О4),г, содержащие остатки D-ксилозы
он в p-пиранозной форме, соединенные р-1,4-
гликозидными связями; содержат также звенья L-арабинозы,
D-глюкуроновой к-ты и др.; н. ст. к-там; р. щ.
ЛИГНИН — составная часть древесины («30%); нерегулярные
полимеры не установленного окончательно строения; в молекулах
Л. содержатся остатки 4-гидроксикоричного спирта и его 3- и
3,5-метоксипроизводных; М до 106. Получается как побочный
продукт при гидролизе растительных материалов, в производстве
целлюлозы. Прим, ограничено
ЛИПОПОЛИСАХАРИДЫ — в-ва живых организмов; состоят из
полисахаридных так называемых О-специфических цепей, постро-
енных из 10—20 олигосахаридных фрагментов (по 3—7 звеньев),
а также фосфорилированных остатков D-глюкозамина, ацилиро-
ванных высшими жирными кислотами. В состав Л. входят остат-
ки гептоз и др. необычных углеводов
ЛИПОПРОТЕИДЫ (липопротеины)--комплексы липидов и
белков; в состав Л.ч входит холестерин. Составная часть плазмы
232
Свойства высокомолекулярных соединений
л сыворотки крови, лимфы молока, яиц, а также клеточных мем-
бран
МИОЗИН—белок, составляющий основу мышечных нитей.
В макромолекуле М. имеются две полипептидные цепи, содержа-
щие 1800 аминокислотных остатков
МУКОПОЛИСАХАРИДЫ — группа гликопротеинов (см.), со-
держащих цепи из повторяющихся дисахаридных звеньев и со-
единенную с ними О-гликозидными связями белковую часть. В уг-
леводных звеньях некоторых М. содержатся остатки серной
к-ты. Входят в состав соединительной ткани и др. тканей и жид-
костей животных организмов
НУКЛЕИНОВЫЕ К-ТЫ
О X
I
Х=ОН (в РНК) и Н (в ДНК)
(полинуклеотиды) — важнейший, на-
ряду с белками, класс биополимеров;
содержатся в составе всех живых
клеток. Два типа Н. к.: рибонуклеи-
новые к-ты (РНК) и дезоксирибонук-
леиновые к-ты (ДНК); являются по-
ликонденсатами нуклеотидов —
5'-фосфатов N-гликозидов р-фураноз-
ных форм D-рибозы (РНК) и 2-дез-
окси-D-рибозы (ДНК), эфирно соеди-
ненных за счет положения 3' моноса-
харидной группировки; место гликозидного гидроксила в поло-
жении 1' занимают остатки пиримидиновых и пуриновых основа-
ний— R (приведены формулы главнейших).
Остатки пиримидиновых оснований:
урацила тимина
(только в РНК) (только в ДНК)
Остатки пуриновых оснований:
гуанина
Af = 107 4- 109 (ДНК), Ю4 4- 106 (рибосомная РНК),
25 0004-30 000 (транспортные РНК), 3-1064- 5-106 (матричная
РНК). Биол. роль: ДНК — хранение и передача потомству
генетической информации, программирование структуры синтези-
руемых в организмах белков; РНК — осуществление матричного
Природные полимеры
233
синтеза белков. В каждом живом организме обязательно содер-
жатся Н. к. обоих типов; вирусы могут содержать одну РНК
НУКЛЕОПРОТЕИДЫ (нуклеопротеины) — комплексы белков
с нуклеиновыми к-тами. Предположительно, белки стабилизируют
структуру ДНК и регулируют ее матричную активность
ПЕКТИНОВЫЕ В-ВА составная часть тканей наземных расте-
г ний и некоторых водорослей; основные
соох компоненты П. в. — линейные полисаха-
J__о риды из остатков a-D-галактуроновой
\ к-ты, соединенных а-1,4-гликозидными
1\?Н связями {пектовая к-та\ в формуле
у р X = Н), метиловые эфиры пектовой
ОН и к'ты различной степени метилирования
(пектины', X = СН3) и их соли (пек-
таты, пектинатьг, в неметилированных звеньях X = Na, !/гСа);
образуют гели. Прим.: в кондитерской, фармацевтической про-
мышленности. Получаются из кожуры цитрусовых (содержат
до 30 % П. в.), из яблок и др.
ПОЛИНУКЛЕОТИДЫ см. Нуклеиновые к-ты
ПОЛИСАХАРИДЫ (полиозы; гликаны; несахароподобные слож-
ные углеводы)—составная часть растений, микроорганизмов, в
небольших количествах — животных организмов; поликонденсаты
(содержащие более 10 остатков) моносахаридов — пентоз, гексоз,
уроновых к-т, аминосахаров линейного или разветвленного строе-
ния. Гомополисахариды построены из звеньев одного и того же
моносахарида — гексозаны (СеНюСМл, пентозаны (С5Н8О4)П; ге-
терополисахариды — из звеньев различных моносахаридов. Биол.
роль: опорные ткани, питательные в-ва; некоторые П. обладают
специфической биологической активностью. Прим.: пищевая, тек-
стильная, фармацевтическая промышленность, см. Целлюлоза
ПРОТЕИНЫ см. Белки
РИБОНУКЛЕИНОВЫЕ К-ТЫ (РНК) см. Нуклеиновые к ты
ФИБРОИН — фибриллярный белок, главный компонент (75 %)
натурального шелка; М = 30 000; содержит много остатков гли-
цина, аланина; серосодержащие аминокислоты отсутствуют; н. ст.
щ.; р. конц. НС1, NaOH, Н3РО4, H2SO4, р-рах Lil, LiSCN, ком-
плексных соединений Си(ОН)2
ХИТИН — составная часть наружного скелета ракообразных,
насекомых, клеточных стенок некото-
рых грибов; линейный аминополиса-
харид из p-пиранозных звеньев
№ацетил-о-глюкозамина, соединен-
ных Р-1,4-гликозидными связями;
М = 150 000 4- 200 000; р. безводн.
НСООН, конц. р-рах тиоцианатов Li,
Са; н. ст. конц. к-там. Биол. роль:
опорные ткани. При нагревании с щ. происходит дезацетилирова-
ние— образуется полимер хитозан, который применяется в бу-
мажной промышленности.
СН2ОН
NHCOCH3Jn
234
Свойства высокомолекулярных соединений
ХРОМОПРОТЕИДЫ (хромопротеины) — сложные белки, содер-
жащие хромофорные окрашенные компоненты, пример — гемо-
глобин (^м.)
ЦЕЛЛЮЛОЗА (клетчатка) (СбНюО6)п — основная составная
часть стенок растительных клеток (чи-
СН2ОН "I стая ц. — волокна хлопка, 97—98 %; в
1 О древесине около 40—50 %); линейный по-
лисахарид из звеньев р-о-глюкопираИо-
зы, соединенных 8-1,4-гликозидными свя-
>|..р зями; СП — до 10 000; М — до 106; во-
он Jn локнистый материал; н. р. в., орг. раств.;
р. 72 % H2SO4, 44 % НС1, 85 % Н3РО4,
смеси НСООН + ZnCl2, р-рах комплексных соединений Си(ОН)2,
Cd(OH)2 (с NH3, этилендиамином), четвертичных аммониевых
оснований; наб. 12- 18 % NaOH; н. ст. к-там. Биол. роль: опор-
ные ткани растений, пища жвачных животных. Прим.: текстиль-
ные материалы, бумага, сырье для пластмасс, искусств, волокон,
взрывчатых в-в и др. См. также Ц. регенерированная, Ц. произ-
водные — стр. 249.
СИНТЕТИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ
Полимеры, получаемые из низкомолекулярных соединений и из при-
родного полимера целлюлозы, и их композиции расположены в алфавит*
иом порядке названий гомополимеров. Перечень важнейших видов поли-
мерных материалов приведен на стр. 250; физико механические, теплофв-
зические и эксплуатационные свойства пластмасс, пенопластов, резин и
волокон — на стр. 252—263.
АБС-ПЛАСТИКИ см. Полистирол, сополимеры стирола и акрило-
нитрила с каучуками
АКРИЛАТНЫЕ КАУЧУКИ см. Полибутилакрилат
АЛКИДНЫЕ СМОЛЫ — продукты взаимодействия многоатом-
ных спиртов (глиц., пентаэритрита и др.) с многоосновными
к-тами (фталевой, изофталевой и т. п.) и с высшими карбоно-
выми к-тами (или растительными маслами). Например, для гли-
фталевой смолы
RCO—Г—ОСН2СНСН2О—СО СО—1—OCH2CHCH2OCOR,
(где R — алкил) М = 1500 4-5000. А. с. р. аром, и алиф. угл.;
низкомолекулярные А. с., нейтрализованные NH3, аминами (водо-
разбавляемые А. с.), р. в. Прим.: лаки, эмали
АМИНОПЛАСТЫ см. Карбамидоформальдегидные смолы, Мел-
аминоформальдегидные смолы
АНИД см. Полигексаметиленадипамид
АЦЕТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА — уксуснокислые эфиры (ацетаты) цел-
люлозы [СвН7О2(ОН)з-ж(ОСОСНз)х]я; СП « 200-4- 500; разл.
230; ст. в., укс. (10%), бнз., мел.; н. ст. 10 %-м NaOH, Na2CO3,
Синтетически^ полимеры 235
НС1, HNOa, H2SO4; тр. воспл. Триацетат: х = 2,9 (61,5—62,5%
СНзСО-групп); р = 1,28; р. СН2С12, Дхэ., НСООН, укс., хлф.’
смесях (9:1) СН2С12 (или дхэ.) -f-эт. (или мет.); н. р. угл. Вто-
ричный ацетат (частично омыленный триацетат): х = 2,4 4- 2,6
(53,5—56% СНзСО-групп), р= 1,32; р. ац., диокс., этац. + сп.,
8: 2. Прим.: ацетатное, триацетатное волокна, пленки, пластмас-
сы, лаки
Ацетилцеллюлозные этролы — композиции ацетилцеллюлозы
с пластификаторами, наполнителями. Ст. H2SO4 (3—5%), НС1
(3—5%), нефтепродуктам; н. ст. разб. HNO3, конц. к-там и щ.
р. ац., СН2С12. этац.; водопогл. 2—2,6%. Прим.: пластмассы
ХЦЕТОБУТИРАТ ЦЕЛЛЮЛОЗЫ — смешанные уксусно- и мас-
лянокислые эфиры целлюлозы
[С6Н7О2(ОН)з-х-Л0С0СНз)х(ОС0С3Н7)Д: 10,6—51,6% СНзСО-
групп; 10,2—58,4 % С3Н7СО-групп; р = 1,7 4- 1,25; /пл= 165-4-210;
ст. в., СС14, бнз., мел.; р. ац. бзл., СН2С12, дхэ., тхэ., укс., этац.,
тр. воспл., малогорюч. Прим.: пластмассы, пленки, лаки
Ацетобутиратцеллюлозные этролы — композиции ацетобутира-
та целлюлозы. Ст. в., бнз., мел.; наб. СС14, сп.; н. ст. к-там, щ.;
р. ац., дхэ., этац.; водопогл. 1,1—2,2 %
БУТАДИЕНОВЫЕ КАУЧУКИ см. Поли 1,3 бутадиен
БУТИЛКАУЧУК см. Полиизобутилен
ВИНИЛПИРИДИНОВЫЕ КАУЧУКИ см. Поли-1,3 бутадиен
ВИНИПЛАСТЫ см. Поливинилхлорид
ВИ НОЛ см. Поливиниловый спирт
ВИСКОЗНОЕ ВОЛОКНО см. Целлюлоза регенерированная
ГЛИФТАЛЕВЫЕ СМОЛЫ — алкидные смолы (см.) на основе
глицерина и фталевого ангидрида
ДИФЛОН см. Поликарбонаты
КАПРОН см. Поли-е-капроамид
КАРБАМИДОФОРМАЛЬДЕГИДНЫЕ
N
Н2С/ \СН2
! I
XN—CONHCH2OCH2NHCO^
СН2
бзл., эт., бнз., мел., кер.; н. ст. конц.
Прим.: пластмассы, пенопласт мипора,
СМОЛЫ (карбамидные,
мочевиноформальдегид-
ные смолы)— продукты
поликонденсации карба-
мида (мочевины) с форм-
альдегидом. Не отвер-
жденные К. с.: р. в., сп.
Отвержденные К, с.: ст.
разб. к-там и щ., ац.,
к-там, щ.; водопогл. 2 %,
лаки, эмали
КАРБОКСИЛАТНЫЕ КАУЧУКИ см. Поли-1,3-бутадиен, сополи-
мер с метакриловой кислотой
КАРБОКСИМЕТИЛ ЦЕЛЛЮЛОЗА, НАТРИЕВАЯ СОЛЬ —
натриевая соль простого эфира гликолевой кислоты и целлюлозы
[CeH7O(OH)3_x(OCH2COONa)x]n, где х « 0,4 4- 1,2; СП ==
236
Свойства высокомолекулярных соединений
= 200 4- 1500; /разм — 170; р. в., р-рах (30—40 %) ац. + в. и
диокс. + в.; н. р. орг. раств. при действии к-т на р-ры — осажде-
ние карбоксиметилцеллюлозы, гидролиз. Прим.: стабилизатор
суспензий, флотореагент, компонент моющих средств, клеящее
в-во; для отделки тканей
КРЕМНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ (силиконы) — по-
лимеры с атомами кремния в звене макромо-
лекулы в главной цепи или в боковых груп-
пах, например полисилоксаны (см. формулу).
Разл. >320—330; ст. разб. к-там, щ.; р. алиф.,
аром, угл., хлорпр., кетонах. Прим.: пласт-
п массы, силоксановые каучуки (например, кау-
R=CH3. С2Н5, С6Н5 чук СКТ — полидиметилсилоксан), лаки, ком-
паунды, клеи
Г R 1
I
—SiO—
I
L R J
ЛАВСАН см. Полиэтилентерефталат
МЕДНОАММИАЧ НОЕ ВОЛОКНО см. Целлюлоза регенериро-
ванная^ а также стр. 260
МЕЛАМИНОФОРМАЛЬДЕГИДНЫЕ СМОЛЫ — продукты по-
ликонденсации меламина с форм-
? N ? альдегидом. Неотвержденные М.
^'NCH2'W4' с.: р. в. Отвержденные М. с.: во-
fl j допогл. 0,2—3% (мелалит 1,5%);
N ст. ац. бнз., эт. Прим.: пластмас-
сы, лаки, эмали, клеи; для отдел-
I ки тканей
^CH2OCH2NCH2^
МОЧЕВИНОФОРМАЛЬДЕГИДНЫЕ СМОЛЫ —см. Карбамидо-
формальдегидные смолы
НИПЛОН см. Поли-1,3,4-оксадиазолы
НИТРОН см. Полиакрилонитрил
НИТРОЦЕЛЛЮЛОЗА — азотнокислые эфиры (нитраты) целлю-
лозы [С6Н7О2 (OH)3_X (ONO2)x] л; М = 38 000 4-500 000. Низко-
замещенный нитрат (0,5—2% N): р. 6 %-ном NaOH. Нитрат с
10—10,5 % N (х — 1,6 4- 1,8): р. эт., эт. 4-тол. Коллоксилин
(10,7—12,2% N, х = 242,5): р = 1,58 4-1,65; разл. 90—140;
н. ст. к-там, щ.; р. ац., диокс., мет., укс., смеси (20—80 %) эт. 4-
4-эф., этац. Пироксилины (12,2—13,5 % N, х > 2,5): р. ац. Н.
горюча, легко воспл. Прим.: пластмассы (этрол, целлулоид),
лаки, эмали, клеи, взрывч. в-ва
Нитроцеллюлозный этрол — пластифицированный нитрат цел-
люлозы с минеральными и органическими наполнителями; водо-
погл. <0,8 %. Прим.: пластмассы
Целлулоид—композиция коллоксилина с камфорой (25 %);
/разм — 80 4-90; разл. 100; отн. ст. разб. к-там; н. ст. щ.; р. амил-
ацетате, ац., укс., эт. Горюч
Синтетические полимеры
23Т
НОРПЛАСТ — см. Полиэтилен наполненный
ОКСИЭТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА—полигликолевые эфиры целлюлозы
{СбН7О2(ОН)з_х[(ОСН2СН2)1/ОН]х}. Высокозамещенная О. (28—
40 % окиси этилена, х = 0,85 ч- 1,2, у = 1,5 4- 3): р= 1,34;
/разм= 135 4- 140; разл. 250; ст. мел., жирам; р. в., дмео., НСООН
(90 %), эт. + в. Низкозамещенная О. (7—9% окиси этилена,
х = 0,2—0,3, у = 1,25 4- 1,3): , р = 1,49 (25°); р. 2—10 %-ном
NaOH, 40 %-ной мочевине. Прим.: эмульгатор, загуститель; для
отделки тканей
ПЕНТАПЛАСТ см. Поли-3,3-бис(хлорметил)оксациклобутан
ПЕНТАФТАЛЕВЫЕ СМОЛЫ — алкидные смолы (см.) на ос-
нове пентаэритрита и фталевого ангидрида
ПЕРХЛОРВИНИЛОВАЯ СМОЛА — продукт хлорирования по-
ливинилхлорида (64—66 % С1)
[—СН2СНС1—]m—[—СНС1СНС1—]п—[—СН2СС12—]Р; М =
= 40 000 4-80 000; р= 1,4 4-1,6; разл. 130—145; морозостой-
кость —45 °C; ст. H2SO4, НС1, HNO3, укс., окисл.; р. аром, угл.,
СН2С12, дхэ., ац., этац., дмф., хлф.; наб. бзл., СС14, эф.; негорю-
ча. Прим.: волокно хлорин, лаки, краски, клеи
ПОЛИАКРИЛАМИД; М = (4 4- 5) 106; разл. 100; р. в., укс.,
глиц. Прим.: грунтообразователи, коагулян-
ты; для отделки.тканей, пропитки бумаги
п
ПОЛИАКРИЛОНИТРИЛ; М = 40 000 ч- 100 000; р = 1,14 4-
Ч- 1,11; /разм — 220 4-230 (разл.); н. ст. H2SO4,
HNO3; р. дмф., дмео., дма., тетраметиленсуль-
фоне, р-рах LiCl, NaSCN, Ca(SCN)2 ZnCl2 -f-
-hCaCh. Водопогл. 1—2 %; горюч.
Сополимеры акрилонитрила с винилхлоридом (20—60%);
р = 1,20 4- 1,35; ^разм ==
= 120 4- 135; ст. конц. к-там,
окисл., «при нагр. р-рам щ.»
к-там средн, конц.; р. ац.,
при нагр. дмф.; наб. дхэ., мэк., малогорючи. Прим.: волокно, по-
крытия
Сополимеры акрилонитрила с метилметакрилатом («50%);
ст. аром, угл., нефтепродук-
там; атмосфероустойчивы.
Прим.: пластмассы
Сополимеры акрилонитрила с метилметакрилатом, или с ме-
тилакрилатом, или с винилацетатом (5—10 %). Прим.: волокно
нитрон. См. также Поли-1,3-бутадиен, Полибутилакрилат, Поли-
винилиденхлорид, Полистирол
—СН2СН—
I
CONH2
[—СН2СН— 1
CN I
[—сн2снс1—]п—г—сн2сн-
I CN
[—СН2СН—1—Г—СН2С(СН3)—
I 1
CN Jm L СООСНз
ПОЛИАМИДЫ АЛИФАТИЧЕСКИЕ см. Полигексаметиленадип-
амид, Полигексаметиленсебацамид, Полидодеканамид, Поли-е-
капроамид, Поли-со-ундеканамид, Поли-со-энантамид
28Г
Свойства высокомолекулярных соединений
ПОЛИАМИДЫ АРОМАТИЧЕСКИЕ (тюли фениленфтал амиды,
фенилом) — продукты поли*
' (о, о-изомер); ст. разб. к-там и щ.
пластмассы
конденсации ароматических
диаминов с двухосновными
ароматическими кислотами;
/пл == 430 (ле, я-изомер),
« 600 (/г,л-изомер), « 185
, бнз., мел.; н. р. угл. Прим.:
ПОЛ И АР И ЛАТЫ — полиэфиры многоатомных фенолов и
'г* двухосновных ароматических к-т, на-
—ОАгОСАг С 1 пример полиарилат Д, если Аг =
д I I = д-СвН4С(СНз)2СвН4-л, или Ф, если
О О Jrt Аг —звено фенолфталеина; М» 100 000.
Аг/=П-С6н4 ИЛИ ж-с6н4 Ст. в., конц. НС1 и HNO3, укс., NaOH
(20 %), бнз., мел.; н. ст. конц. H2SO4,
NaOH (40%), NH3 (27 %); р. QHjCU, СН2С12, диокс.; термо-
стойки; стойки к УФ-облучению; горючи, вне пламени затухают.
Прим.: пластмассы, пленки
ПОЛ И БЕНЗИМИДАЗОЛЫ — продукты полициклоконденсации
ароматических тетрааминов с дикарбоновыми кислотами, напри-
мер поли-2,2'- (м-фенилен) -5,5'-дибензимидазол
N N
разл. «500; ст. H2SO4 (70 %), NaOH (25 %); н. ст. конц. H2SO4;
р. дмф., дмео., дма., НСООН; негорючи. Прим.: клеи, лаки, плен-
ки, связующие для стеклопластиков, техн, волокна
ПОЛ И-3,3-БИ С(Х Л ОРМ ЕТИ Л) ОКСА ЦИКЛОБУТАН [поли-3,3-
бис(хлорметил)оксетан, пентапласт] Г—СН2С(СН2С1)2СН2О—];
М = 70 000 4- 200 000; р = 1,4; /пл « 185; ст. при 20 °C к HNO8
(60%), р-рам солей, мел., кер., при 105° к HNO3 (10%), укс.,
при 120° к H2SO4 (60%), конц. НС1, HF (30%), конц. NaOH;
р. (ПО—120°C) дмф., диокс., хлорбензоле; вне пламени затухает.
Прим.: пластмассы, покрытия
ПОЛИ-1,3-БУТАДИЕН. цис-1,4П. М = 100 000 4- 250 000; р =
1 4 12
[- СН2СН==СНСН2-]П; Г—СН2СН— 1
L <!:н=сн2 ]„
= 0,90 4-0,92; /пл = 154; разл. >300; р. а лиф., аром. угл.
транс-1,4-П. М = 100 000; р = 0,93; /пл=145 4- 148; ст. укс., NH«
(30 %); отн. ст. НС1 (37 %); н. ст. H2SO4 (98 %), HNO3 (70 %);
р. аром, угл., СС14. Изотактический (1,2): р = 0,96; /пл = 120 4-
4-126; Прим.: цис- 1,4-изомер (98%) — бутадиеновые каучуки
(общего назначения).
Синтетические полимеры
239*
.Сополимер 1,3-бутадиена с 'акрилонитрилом (17—40%);
l—CH2CH=CHCH2—]т Г—СН2СН— 1 =275о'о004^3&ЭОо6;^р=<
кетонах,
L . п этац., хлф. Прим.: бу-
'Тадиен-нитрильные каучуки (для резинотехнических изделий)
-*» Сополимеры 1,3-бутадиена с 2-винилпиридином, 2-метил-5-ви-
нилпиридииом (до 25%); М = 5000 4- 15 000 (ж.), 50 000 4-
4- 100 000 (тв.); р = 0,91 4-0,98; р. угл. Прим.: винилпиридино-
.вые каучуки
CH2CH=CHCHt—
—СНгСН—
(CH0J
п
Сополимер 1,3-бутадиена со стиролом или а-метилстиролом (8—
45%); М = 150 000 4- 400 000; р == 0,90 4- 0,99; разл. 125; ст.
H2SO4, НС1; н. ст. бйз., мел.; р. угл. Прим.: бутадиен-стирольные,
бутадиен-а-метилстирольные каучуки (общего назначения). См.
также Полистирол
—[СН2СН==СНСН2—]т—Г—CH2CR-^T
СбН5 Jn
R=H, CHe
Сополимер 1,3-бутадиена с метакриловой кислотой (1—5%) и
тройные сополимеры со стиролом, акрилонитрилом (карбокси-
латные каучуки), например
[—CH2CH=CHCH2]W—Г—СН2С(СН3)—1
L СООН Jrt
70; р. бзл.; ст. к световому
р —- 0,93 4- 0,99; ^стекл —-
старению. Прим.: каучуки
ПОЛИБУТИЛАКРИЛАТ
Сополимер бутилакрилата с акрилонитрилом (12%) или с
другими виниловыми мономерами, например
_ М = 700 000 4- 1 700 000;
Г—СН2СН— П—Г—СН2СН—1 р== 102 4- 1,10; ст. окисл.,
I гппгн II гм I мсл-; Р- Угл- Прим.: акри-
L СООС4Н9 Jm L CN Jn латные каучуки
ПОЛИВИНИЛАЦЕТАТ; М = 10 000 4- 150 000; р = 1,19;/Разм =
= 35 4- 50; разл. 170; ст. бнз., мсл.; н. ст.
—СН2СН— “J к-там, щ.; р. ац., бзл., СН2С1г, мет., тгф.,
I I укс., водн. СзНуОН; наб. ССЦ, сп. Прим.:
OCOCH3Jn лаки, эмульсионные краски, производство
поливинилового спирта ч
Сополимеры винилацетата см. Поливинилхлорид
240
Свойства высокомолекулярных соединений
ПОЛИВИНИЛБУТИРАЛЬ (бутвар) — ацеталь масляного альде-
-СН2 -СН—СН2-СН—’
CH—С3Н7 J
гида и поливинилового спирта
(65—78 % ацетальных звеньев);
СП = 500 1600; разл. 160; р =
= 1,1; р. кетонах, сложи, эф.,
хлорпр., укс., эт. Прим.: пленка,
клей БФ, лаки, эмали; для отдел-
ки тканей
п
ПОЛИВИНИЛИДЕНФТОРИД (-CH2CF2—)я; м = 80 000 4-
-4- 200 000; р = 1,76; tnjl = 171 4- 180; разл. «340; ст. (до 130 °C)
H2SO4 (98%), HNO3 (55%), НС1 (35%), HF, конц. NaOH,
бнз., аром, угл., хлорпр; р. (при 35—50 °C) дмф., дмео., дма.;
наб. кетонах; атмосфероустойчив; хим. стоек; устойчив к УФ- и
радиоактивному излучению; вне пламени затухает. Прим.: пласт-
массы (фторопласт-2), пленка, лаки
Сополимер винилидеифторида с гексафторпропиленом (40—
_ 85%); М = (1 4- 2,5) -105; р =
I = 1,804-1,86; /хрупк== 45;/разл ==
I = 350 -4- 370; ст. в., сп., мел.
3 Jrt к-там, щ., окисл.; р. кетонах,
сложи, эф., 1,1,1-трифтор-З-хлорпропане; устойчив к О2, воздуха,
Оз, УФ-излучению, атмосф. воздействиям* огнестоек, вне пламени
затухает. Прим.: фторкаучук СКФ-26
Сополимеры винилидеифторида с трифторхлорэтиленом
[—CH2CF2—]m — [—CF2CFC1—]я; при содержании C2C1F3 « 20—
60 % —эластомеры; р = 1,83 -4- 1,85; /хрУпк = 45; /ра3л = 310 4-
-4- 320. Прим.: фторкаучук СКФ-32. При содержании C2C1F3 >
>70%—пластики; р. кетонах, сложи, эф. (при 85 % и более
C2C1F3 — нерастворимые). Прим.: покрытия, лаки, пленки
I-CH2CF2-]m-r-CF2CF
I ip
ПОЛИВИНИЛИДЕНХЛОРИД (—СН2СС12—)„; М = 10000 4-
4- 100 000; р= 1,875 (30 °C) ; <Разм = 185 4-200; разл. 210—225
(дегидрохлорир. при «180°C); ст. к-там, щ., угл., сп., эфирам,
кетонам; отн. ст. H2SO4 (95 %), конц. NaOH, конц. NH3; р. при
нагр. СС14, тетралине, дмф., о-дихлорбензоле. Прим.: пластмассы,
пленки, лаки; для отделки тканей, кожи, бумаги
Сополимер винилиденхлорида с акрилонитрилом (20—40 %);
/рззм = 130 4- 140; ст.
[—СН2—СС12—]тГ—СН2—CH—1, NaOH (40 %). H2SOt
I (75%), НС1; р. мэк.,
L Jn этац. Прим.: волокно са-
нив, пленки, покрытия
Сополимеры винилиденхлорида см. Поливинилхлорид
—СН2СН—
ПОЛИВИНИЛОВЫЙ СПИРТ. В техн, продукте вместо ОН до
27 % групп ОСОСНз. М = 5000 4- 100 000;
р = 1,20 4- 1,30; /пл = 220 4- 232 (разл.); ст.
разб. к-там, щ., мел., бнз., кер.; р. при нагр. в.,
глик., глиц., дмф., фен.; н. р. угл. Прим.: во-
локно винол, загуститель, заменитель плазмы крови, в производ-
стве поливинилацеталей, иодинола
п
Синтетические полимеры
241
ПОЛИВИНИЛПИРРОЛИДОН; М = 200 000; р= 1,19; /ра3м =
Г ги гц “1 = 140 4- 160, разл. 230—270; н. ст. к-там,
СН2СН щ . р в, сп > ар уГЛ > кетонах; гигроскопи-
I чен. Прим.: заменитель плазмы крови, за-
N О густитель
ПОЛИВИНИЛФОРМАЛЬ — ацеталь формальдегида и поливи-
нилового спирта; р. дхэ., диокс.,
укс., хлф., смесях эт.+дхэ. (1: 1),
эт. + тол. (4:6), фен. Прим.: ла-
ки, клеи
" —СН2—СН—СН2—СН—”
ПОЛИВИНИЛХЛОРИД [—СН2СНС1—]„; СП = 100 ~ 2500;
р= 1,35—1,43; разл. ПО—120; ст. в. (водопогл. 0,4—
0,6 %), H2SO4 (90%), HNO3 (50%), НС1 (37%), HF (40%),
укс. (80%), НСООН, NaOH (60 %), мел., бнз., кер., Н2О2
(30 %), окисл.; отн. ст. H2SO4 (90%) при 60°C, CS2, СС14; р.
дмф., дхэ., тгф. нбзл.; негорюч. Прим.: пластмассы (винипласты
и др.), пенопласты, пленки, покрытия, волокна; искусственная
кожа
Сополимеры винилхлорида с винилацетатом (3—25 %); М =
г рц снс! 1 г сн гн "1 := 19 000 4- 70 000; р =
1-СН2СНС1-Ь— Г-СН2СН- 1 = 1,30 4- 1,39; /ра3м = 60;
I нсАГц I ^Пл === 119; разл. 145; ст.
L 3Jrt нефтепродуктам; р.
хлорпр., кетонах, сложных эфирах, малогорючи. Прим.: пласт-
массы, пленки, покрытия, лаки, изготовл. грампластинок
Сополимеры винилхлорида с винилиденхлоридом
Е—СН2СНС1—]от — [—СН2СС12—]я. При 20 % винилиденхлоридал
П « 1000; р = 1,4; /разм = 76; водопогл. 0,04 %. При 30—60 %
винилиденхлоридал СП = 100 4- 1000; ст. к-там, щ., мел., бнз.,
эт.; р. дхэ., диокс., тгф.; м. р. ац., тол.; почти негорючи; атмосфе-
роустойчивы; стойки к истиранию. Прим.: пластмассы, лакокра-
сочные материалы. При 80—95 % винилиденхлоридал р = 1,68 4-
4-1,75; ст. H2SO4 (65 %), HNO3 (65%), НС1, орг. к-там, сп.,
мел., СС14, жирам, скипидару, нефтепродуктам; отн. ст. H2SO4
(98 %), NaOH (50 %), бзл.; малогорючи. Прим.: пластмассы,
пленки, волокно саран
Сополимеры винилхлорида см. также Полиакрилонитрил
ПОЛИВИНИЛХЛОРИД ХЛОРИРОВАННЫЙ см. Перхлорви-
ниловая смола
ПОЛ ИГЕКСАМЕТИЛ ЕНАДИПАМИД (полиамид П-66; най-
лон-6,6; анид)—продукт поликонденсации гексаметилендиамина
и адипиновой к-ты [—NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO—]„; М =
= 15 000 4-25 000; р = 1,14; *пл = 264; разл. 350; ст. H2SO4
(10%), HNO3 ^(10 %), NaOH (20 %), бнз., мел.; н. ст. конц.
к-там, при нагр. разб. к-там; р. H2SO4 (98%), НС1 (37%),
242
Свойства высокомолекулярных соединений
НСООН (85 %), фен. (50 %), при нагр. укс. Вне пламени затуь
хает. Прим.: волокно, пластмассы, пленки
ПОЛ И ГЕКСАМЕТИЛ ЕНСЕБАЦАМИД (полиамид П-610; най-
лон-6,10)— продукт поликонденсации гекса метилендиамина и сё-
бациновой к-ты [—NH(CH2)eNH—СО(СН2)8СО—1„; М = 20 000;
р= 1,09 4- 1,11; /пл = 213 4- 220; ст. H2SO4 (10%), HNO3 (10 %),
конц. щ., бнз., мел.; водопогл. 3,5 %; р. конц. H2SOi, НСООН,
укс., фен. Прим.: волокно, пластмассы, пленки
ПО Л И -(»- ДО ДЕ КА НАМ ИД (по л и-<в-додека лактам; полиамид
П-12; найлон-12)—полимер лактама <о-аминододекановой кисло-
ты [—NH(CH2)nCO—]л; М = 15 000 4-35 000; р = 1,02; /пл =
= 178 4- 180; ст. мел., разб. к-там; р. конц. H2SO4, фен., хлори-
рованных и фторированных сп.; водопогл. 1,7%; высокая износо-
стойкость. Прим.: пластмассы, пленки, покрытия
ПОЛИИЗОБУТИЛЕН [—СН^СНзЬ—]«; М == 15 000 4-225 000;
р = 0,91 4- 0,93; /разы — 100 при М » 70 000 4- 225000; ж. при
М< 50000; ст. в., H2SO4 (98%), HNO3 (50%), НС1 (37 %),
укс., NaOH (40 %); н. ст. при нагр. HNO3; р. *угл., хлорпр., эф.
Прим.: покрытия, герметики, клеи; низкомолекулярный П. — при-
садки к смазочным маслам, загуститель
Сополимер изобутилена с изопреном (1—5 %) (бутилкаучук) ;
[—СН2С (СНз) 2-—] т— [—СН2С (СН3) = СНСН2—] М = 200 000 4-
4-700 000; р = 0,92; разл, >120; р. алиф. и аром, угл.; н. р. в;
простых и сложных эфирах, кетонах; ст. к О2, О3, малостоек
к ионизирующим излучениям; имеет низкую газопроницаемость.
Прим.: каучук, покрытия, ткани, герметики, электроизолирующий
материал
ПОЛИИЗОПРЕН — полимер 2-метил-1,3-бутадиена (изопрена).
На комплексных катализаторах полу-
чают 1,4-цис-изомер (до 95—98 % цис-
формы): М — (0,5 4- 1) • 10е; р = 0,91 4-
4- 0,92. Р.: аром, угл., хлф., СС14, гекс.;
н. ст. конц. к-там, щ. Прим.: изопре-
назначения). Это же строение имеет на-
туральный каучук (см.). Для 1,4-транс-формы: р = 0,95; /ра3м =
= 40 4г 60; ст. к-там, щ., мел., О3, в.; р. аром, угл., хлпр. Это же
строение имеет гуттаперча (см.)
ПОЛИИМИДЫ — продукты полициклоконденсации ароматиче-
ских тетракарбо новых кислот с ароматическими (или алифати-
ческими) диаминами
[•—СН2С=СНСН2—1
I
'-Г13 Jn
новые каучуки (общего
СО СО
СО со
Аг»
Синтетические полимеры
243
Af =г? 20 000 4- 200 000; р === 1,35 4- 1,48; /разм > 200; устойчивы
до 350 °C; ст. в., орг. р-лям; н. ст. конц. к-там, конц. щ.; него-
рючи; высокая радиационная стойкость. Прим.: пластмассы, плен-
ки, лаки
ПОЛ И-е- КА ПРО АМИД (поли-е-капролактам; найлон-6; капрон)
[—NH(CH2)5CO—]п; М = 10 000 4-35 000; р = 1,13; /разм = 210;
1ал = 225; ст. щ., разб. к-там (кроме HNO3), бнз., мсл., жирам;
водопогл. 7—12%; н. ст. Н2О2; р. H2SO4 (98 %), НС1 (37%),
НСООН (85%), фен. (90 %), л-крезоле, при нагр. дмф., укс.;
н. р. ац., бзл., диокс., СН2С12, СС14, хлф. Прим.: волокно капрон,
пластмассы, пленки
Сополимер е-капролактама, гексаметилендиамина и адипино-
вой или себациновой к-ты (полиамид П-54)
[-CO(CH2)4(8)CONH(CH2)6NH-]m -[-CO(CH2)5NH-]n; /ил =
= 150 4- 165; р. сп., сп. + в. Прим.: пластмассы, пленки, клеи,
лаки, покрытия
ПОЛИКАРБОНАТЫ — полиэфиры угольной к-ты и фенолов, на-
пример дифлон — по-
__________ ।Пэ ____ 1 лиэфир угольной к-ты
______________________п уД я \ и дифенилолпропана;
\ / 7 \ 44 = 30 000; р=1,2;
Д„ глл = 223 4- 225; разл.
ЪПз п >330; ст. HNO*
(20%), H2SO4 (50%), НС1 (20%), HF (40 %), Н2О2 (90 %),
укс., мсл., бнз., жирам; и. ст. конц. HNO3, щ., NH3; водопогл.
0,1—0,15 %; р. СН2С12, C2H2CI4, хлф.; наб. ац., бзл., тол., СС14,
этац., ацетонитриле, хлорбензоле. Прим.: пластмассы, пленки, пе-
нопласты, лаки, покрытия
ПОЛИМЕТИЛЕНОКСИД (полиоксиметилен; полиформальде-
гид) — полимер формальдегида или триоксана (циклического три-
мера формальдегида) [—СН2О—]п; М = 30 000 4- 70 000; р =
= 1,41; /пл = 175 4- 180; ст. в., H2SO4 (10 %), укс. (10 %), КОН
(20%), Н2О2 (30%), мсл., бнз.; отн. ст. диокс., мэк., тгф., тхэ.,
укс. (80%); н. ст. HNO3 (10%), СН2С12, H2SO4 (80 %), HCI
(10%), фон.; р. (100—180°C) хлорпр., фен; горюч.
Сополимеры формальдегида 1,3-диоксоланом (2—3 %); /ра3м =
= 100; /пл «= 164 4- 167. Прим.: пластмассы СФД,,СТД, волокно,
пленки
[—СН2С(СН3)—
СООСН3
ПОЛИМЕТИЛМЕТАКРИЛАТ; М « 10е; р = 1,19; /Ра« = 120;
деполимеризуется выше 200 °C; ст. разб.
к-там, щ.; р. аром, угл., хлорпр., укс.,
НСООН, сложных эфирах, кетонах, атмо-
п сфероустойчив, проницаем для видимого и
УФ-света. Прим.: пластмассы, оргстекло СОЛ, СТ-1, клеи, лаки;
для отделки тканей, бумаги, кожи
Сополимеры метилметакрилата см. Полиакрилонитрил, Поли-
локно
244
Свойства высокомолекулярных соединений
ПОЛИ-4-МЕТИЛ-1-ПЕНТЕН (темплен); р = 0,83; /пл = 230 4-
4-240; разл. >280; ст. в., конц.
—СН2СН— 1 H2SO4 и НС1, укс., разб. HNO3 и щ.,
I I мел., сп., фен., диалкилфталатам; н.
CH2CH(CH3)2Jn ст. аром, угл., СС14, алкилацетатам.
Прим.: пластмасса
ПОЛИ-1,3,4-ОКСАДИАЗОЛЫ; Аром. П. не
размягчаются до
Ст. орг. раств.,
Прим: пластмассы
400—450 °C (разл.).
к-там, щ., радиации,
ниплон (для изделий, работающих при
200—300 °C), пленки, клеи
N---N
п
L о
R = арилен и др.
ПОЛИОКСИМЕТИЛЕН см. Полиметиленоксид
ПОЛИОКСИЭТИЛЕН см. Полиэтиленоксид
ПОЛИОРГАНОСИЛОКСАНЫ (полисилоксаны) см. Кремний-
органические полимеры
ПОЛИПРОПИЛЕН (80—95 % изотактической формы); М ==
Г ru = 300 000 4-700 000; р = 0,90 4- 0,91; /пл =
г—сн2сн-1 =160 4- 170; ст. в., H2SO4 (98 %), НС1 (37 %),
I СН J укс'» NaOH (40 %), мел.; н. ст. HNO3 (50 %);
L з Jn выше 100°C р. бзл., тол.; наб. ац., бзл., бнз.,
н. р. дмф.; горюч. Прим.: пластмассы, волокно, пленки
Сополимер пропилена см. Полиэтилен
ПОЛИСИЛОКСАНЫ см. Кремнийорганические полимеры
ПОЛИСТИРОЛ;
Г—СН2СН— 1
М = 250 000 4- 350 000; р = 1,05 4- 1,0; /разм =
= 82 4-95; деполимериз. выше 220 °C; ст. НС1
(30 %), NaOH (35%), НСООН (90%), H2SO4
(10%), укс. (10%), мел.; водопогл. 0,02 %;
отн. ст. H2SO4 (98%); н. ст. укс., HNO3
тол., СС14, хлф., сложных эфирах; наб. бнз.;
н. р. алиф. угл.; хрупок; горюч. Прим.: пластмассы, пленки, пе-
нопласты
Сополимер стирола с акрилонитрилом (САН; СН); ст. NaOH,
г ш /-и -1 г- r-и /-и глиц., мел.; отн. ст. бнз., кер.,
Г~СН2СН-Т—г—сн2сн—i ссь. Н ст укс. р аром угл'
I г u I гм I хлорпр.; наб. НСООН. Прим.:
L в 5 JmL 1 Jn пластмассы
Сополимер стирола с метилметакрилатом (МС); ст. бнз.,
г г'и ги -ж г си \ -1 Р’ бзл., СН2С12,
Г—СН2СН-Т—Г-СН2С(СН3)-Т Прим . пластмассы
L ^бП5 Jn
(65%); р. CS2,
мел;
дхэ.
р =
в..
L с6н5 Jw L соосн3 Ja
Сополимеры стирола с а-метилстиролом (САМ; САМИ);
Г—СН2СН—1—Г—СН2С(СН3)—1 K=JM06^aOH7; mcjl; отн.
A н СТ. HNO3 (65 %), укс.; р.
l 6 5 Jm l э Jn аром, угл., хлорпр.; наб.
бнз., кер.; н. р. алиф. угл., низш. сп., эфирах. Прим.: пластмассы,
пленки
Синтетические полимеры
245
Сополимеры стирола с бутадиеновым или бутадиен-стирольным
каучуками (20—30 %) (полистирол ударопрочный); р = 1,05-г»
4- 1,07; ст. в., р-рам солей; н. ст. окисл., бнз., кер., эт., кетонам,
высш, сп.; р. аром, угл., хлорпр.; низкая термо- и светостойкость.
Прим.: пластмассы
Сополимеры стирола и акрилонитрила с бутадиеновым или бу-
тадиен-стирольным каучуками (акрилонитрилбутадиенстироль-
ные сополимеры; АБС-пластики)
[—СН2СН—1—[—СН2СН=СНСН2— ]«—Г—СН2СН— 1
C6H5J,n L CN
ст. в., к-там, NaOH (20 %), мел., бнз., эт., глиц.; н. ст. тол., этац.
Прим.: пластмассы
Сополимер стирола с акрилонитрилом и метилметакрилатом
(МСН)
[—СН2СН— 1—Г—СН2С(СН3)—1—Г— СН2СН—1
с6н5 Jm L coocHs J„ L <!:n Jp
ст. в., бнз., мел.; атмосфероустойчив. Прим.: пластмассы
Сополимеры стирола см. также Поли-1,3-бутадиен
ПОЛИСУЛЬФИДНЫЕ КАУЧУКИ (тиоколы)—продукты по-
ликонденсации дигалогенпроизводных с полисульфидами щелоч-
ных металлов [—R—Sm—]„, где R = (СН2)2, (СН2СН2)2О, m =
= 2 и 4; М = 500 4-7500 (ж.) и (2 4- 5) -103 (тв. в-ва); р =
= 1,26 4- 1,6. Ж. р. аром, угл., диокс., тв. — нер-римые в-ва.
Прим.: масло-, бензо-, хим-, светостойкие каучуки (для резино-
техн. изделий), герметики, клеи, покрытия
ПОЛИТЕТРАФТОРЭТИЛЕН (—CF2CF2—)„; М = 20 103 4-
4- 10-106; р = 2,15 4- 2,24; /пл = 327, разл. >415; хим. ст.,
атмосфероустойчив; не горит. Имеет низкий коэф, трения. Не р.
орг. раств. Прим.: пластмассы фторопласт-4 (тефлон), пленки, во-
локна, покрытия, лаки
Сополимер тетрафторэтилена с этиленом
(—CF2CF2—)п— (—СН2СН2—)от; /разл = 350; хим. ст., ст. к радиа-
ции. Прим.: пластмассы фгоропласт-40.
Сополимер тетрафторэтилена с винилиденфторидом
(—CF2CF2— )„— (—CH2CF2— )m; /разл = 360; р. ац., дмф., сложи,
эфирах; ст. к радиац. и УФ-облучению. Прим.: пластмассы фто-
ропласт-42
ПОЛИТРИФТОРХЛОРЭТИЛЕН (—CFsCFCl—)„, М = (56 4-
4-200) Ю3; р = 2,09 4- 2,16; /разл = 320, хим. ст.; атмосферо-
устойчив. Прим.: пластмассы фторопласт-3, пленки, покрытия
Сополимер трифторхлорэтилена с этиленом
(-CF2CFC1—)л-(-СН2СН2—)т; М = (2,54-4,75) • 105; р=1,674-
4- 1,69; /пл = 215 4- 240; ст. H2SO4 (98 %), НС1 (37 %), HNO3
(70%), NaOH (50%), радиац. облучению. Прим.: пластмассы
фторопласт-30, покрытия.
Сополимер трифторхлорэтилена с винилиденфторидом см. По-
ливинилденфторид
246
Свойства высокомолекулярных соединений
ПОЛИчв-УНДЕКАНАМИД (ундекан; найлон-11; риЛЬСан) —
продукт поликонденсации «о-аминоундекановой к-ты.
Г—NH(CHj)i0CO—]я; р = 1,10; /пл == 185; Цодопогл. 1,6 %.
Прим.: волокно, пленка, конструкционный материал
ПОЛИУРЕТАНЫ — полиэфиры замещенных карбаминовых кис-
лот, продукты миграционной полимеризации ди(или поли)изо-
цианатов с гликолями (или полиолами) или с низкомолекуляр-
ными полиэфирами [—CONHRNHCOOR'O—]«, где, например,
R = (CH2)6, 2,4- или 2,6-СНзСвНз, (4-СбН4)2СН2, (4-СбН4)2,
1,5-СюНв; R'=(CH2)2, (СНа)4, (СН2)2О(СН2); М = 20000 4-
— 60 000; р. фен., дмф., дмсо., НСООН; ст. разб. к-там, алиф.
угл., хлорпр., мсл.; атмосфероустойчивы, износостойки. Прим.:
пластмассы, пеноЬласты (основное применение), уретановые кау-
чуки (для резинотехн, изделий), волокна, клеи, лаки, герметики,
искусственная кожа
ПОЛИФЕНИЛЕНФТАЛАМИДЫ см. Полиамиды ароматические
ПОЛ И ФОРМАЛ ЬДЕГИ Д см. Полиметиленоксид
ПОЛИХЛОРОПРЕН — полимер 2-хлор-1,3-бутадиена (хлоро-,
прена) [—СН2СС1 = СНСН2—]л; р = 1,23; /хрупк = —3,39; ст.
разб. к-там, щ.; н. ст. H2SO4 (конц.), HNO3, Н2О2; р. ар. угл.,
хлорпр.; н. р. алиф. угл., ац., сп.; стоек к Оз, солнечному свету.
Прим.: хлоропреновые каучуки (наирит) для резиноте^н. изделий
ПОЛ Й-ф-ЭНАНТАМИД (энант; найлон-7)—продукт поликон-
денсации (о-аминоэнантовой к-ты [—NH(CH2)6CO—]«; р = 1,13; *
/пл = 223. Прим.: волокно .
ПОЛИЭТИЛЕН [—СН2—€H2—]rt. Полиэтилен высокого давле-
ния (ПЭВД) *: М = (50 4- 800) • 103; р = 0,913 4- 0,934; /пл ==
= 102“ 105; ст. в., НС1 (36 %), H2SO4 (до 80 %), HNO3 (10 %),
NaOH (40 %), укс.; н. ст. бнз.; р. (80 °C) алиф. и аром, угл.,
хлорпр.; наб. бзл., СС14, хлф.; н. р. ац., эт., дмф. Полиэтилен
низкого давления (ПЭНД) *. М = 50-103 4- 3* 106; р = 0,919 4-
4-0,973; /пл = 125 4- 132; ст. в., H2SO4 (30 %), НС1 (36 %), HF,
NaOH (40 %); отн. ст. HNO3 (10 %), укс.„мсл., бнз.; н. ст. HNO3
(50%); р. (115°) алиф., аром, угл., хлорпр.; наб. бзл., СС14,
хлф.; н. р. ац., эт.; горюч. Прим.: пластмассы, электроизоляц. ма-
териалы, покрытия, пленки
Сополимеры этилена с винилацетатом (2—30 %) (сэвилен);
[—СН2СН2—]™—Г— СН2СН— 1
।
L ОСОСНзТп
М = 30 000—500 000; р = 0,93 4- 0,95. Прим.: пластмасса, плен-
ки, клеи, покрытия
* Ранее ПЭВД называли также полиэтиленом низкой плотности, а
ПЭНД — полиэтиленом высокой плотности. Поскольку в настоящее время
достигнута возможность получения полиэтилена с полным диапазоном
плотностей как при высоком, так и при низком давлении, указанные тер-
мины применять не следует (см. Полиэтилен высокого давления. Л.: Хи-
мия. 1988. С. 4).>
Синтетические полимеры
247
R = CH3, С2Н5, С4Н9
Сополимеры этилена с олефинами (0,2—3 %) —пропиленом,
г гм гм 1 г гм гм 1 1-бутеном, 1-гексеном; стой-
I ъп2ьп2 I ы12ун—। ки к растрескиванию, обла-
I i I дают высокой ударной вяз-
L К Jn костью. Прим.: пластмассы,
пленки, покрытия проводов,
кабелей
Сополимеры этилена с пропиленом (25—40 %); М = 80 000 4-
ICH СН 1 г СН СН 1 ч-2500001 Р== 0,85-^0,87; р. при
iv.n2v>n2—\п—г—Ы12ун л нагр. алиф. и аром, угл., хлорпр.;
I Агт I атмосфероустойчив; ст. окисл.
L CH3Jrt Прим.: этилен-пропиленовые кау-
чуки
Сополимеры этилена см. Политетрафторэтилен, Политрихлор-
фторэтилен
ПОЛИЭТИЛЕН НАПОЛНЕННЫЙ (норпласт). Наполнитель:
высокодисперсный туф, кальцит; р = 1,22 4- 1,4. Прим.: конструк-
ционный материал
ПОЛИЭТИЛЕН ХЛОРСУЛЬФИРОВАННЫЙ—продукт дейст-
вия С12 4- SO2 на полиэтилен
[-(CH2)3CHCl(CH2)3]12(CHSO2Cl)i7-]n; М =« (20 4-30) 10>;
р= 1,12-=- 1,26; р. бзл., хлорпр.; хим. ст.; ст. О3. Прим.: каучук
ПОЛИЭТИЛЕНОКСИДЫ (полиоксиэтилены) — полимеры окиси
этилена [—СН2СН2О—]я. Низкомолекулярные П. (полиэтилен-
гликоли): М = до 40 000; ж.; р= 1,12 4-1,2; р. в., орг. раств.
Прим.: смачиватели, компоненты моющих средств; в производ-
стве полиуретанов. Высокомолекулярный П. (полиокс): М «=
= 6-105 4- 107; /Пл = 65 4- 67; р. в., СН2С12, тхэ., СС14, ацето-
нитриле; р. при иагр. бзл., мет., кетоиах. Прим.: коагулянты,
флокулянты, загустители; покрытия; для отделки тканей
ПОЛИЭТИЛЕНТЕРЕФТАЛАТ — полиэфир, продукт поликон-
денсации терефталевой
/-»ij /’чл'*_________хч "1 к-ТЫ и этиленгликоля;
—ОСН2СН,ОСО Z )---------СО— М = (20 4- 40) • 10»; р =
'==' = 1,38 4- 1,40; /ял — 260;
ст. разб. щ., конц. НС1, мел., н. ст. конц. щ.; р. при нагр. дмф.,
фенолах. Прим.: полиэфирное волокно (лавсан), пластмасса,
пленка
ПОЛИЭФИРЫ НЕНАСЫЩЕННЫЕ СЛОЖНЫЕ — продукты
поликонденсации многоатомных спиртов и двухосновных непре-
дельных и насыщенных к-т, например этиленгликоля с малеино-
вым и фталевым ангидридами
[—(СН2)2ОС(О)СН==СНС(О)О(СН2)2ОС(О) (о-С6Н4)С(О)О—]«.
Выпускаются в виде р-ров в стироле или др. виниловых мономе-
рах. Прим.: связующие для армированных пластиков, пластмассы,
пропитка изделий
СИЛИКОНЫ см. Кремнийорганические полимеры
248
Свойства высокомолекулярных соединений
ТЕМПЛ ЕН см. Поли-4-метил-1-пентен
тиоколы см. Полисульфидные каучуки
ТРИАЦЕТАТНОЕ ВОЛОКНО см. Ацетилцеллюлоза
ФЕНИЛОН см. Полиамиды ароматические
ФЕНОЛОАЛЬДЕГИДНЫЕ СМОЛЫ — продукты поликонденса-
ции фенола(или крезолов, ксиленолов, резорцина) с формальде-
гидом в виде формалина, параформаль-
дегида или уротропина (или с фурфуро-
лом) в присутствии кислотных или ще-
лочных катализаторов.
Новолачные смолы получаются при
избытке фенола (в присутствии кислот);
Af = 600 4- 1000; /пл = 70-4- 80; р. бзл.,
диокс., эт.
исходных в-в при избытке альдегида; Af = 700 4- 1000; /пл =
= 60 4-90 (или жидкие смолы); р = 1,25 4- 1,27; р. ац., эт.
Резиты — полимеры пространственной структуры, образуются
при нагревании резольных смол (160—200 °C); промежуточная
стадия — резитол\ не пла-
вятся; разл. >200; р =
= 1,2 4- 1,3; ст. бнз., мел.,
орг. раств.; ст. H2SO4, щ.,
окисл.; горят, вне пламени
затухают. Прим.: пластмас-
сы (фенопласты), пенопла-
сты
ФТОРОПЛАСТЫ (фторлоны) см. Поливинилиденфторид, Поли-
тетрафторэтилен, Политрихлорфторэтилен
Синтетические полимеры
249
ФУРАНОВЫЕ СМОЛЫ — термореактивные олигомеры, получае-
мые из фурфурола и ацетона или фурфурола, фурилового спирта,
например
СНО + (СН3)2СО —>
О О
Ж. или тв. в-ва; р = 1,1 4- 1,2; р. ац.; отверждаются при
150—170 °C с кислотн. катализаторами. Прим.: связующие для
полимербетона, пластмассы, лаки
ХЛОРИН см. Перхлорвиниловая смола
ХЛОРСУЛЬФОПОЛИЭТИЛЕН см. Полиэтилен хлорсульфиро-
ванный
ЦЕЛЛОФАН см. 11еллюлоза регенерированная
ЦЕЛЛУЛОИД см. Нитроцеллюлоза
ЦЕЛЛЮЛОЗА РЕГЕНЕРИРОВАННАЯ (гидратцеллюлоза) —
целлюлоза, выделенная из р-ров и соединений Ц.; СП = 300 4-
4- 450; р= 1,52 4- 1,54; разл.
175-т205; н. ст. при нагр.
разб. к-там; наб. щ.; р. меД-
г_ __ л 1 ноаммиачном растворе,
F[c6H10O5Jn h2SO4 (70 %), НС1 (37%);
н. р. орг. раств. Прим.: вис-
козное, медно-аммиачное во-
локно, пленка (целлофан)
43ВОДНЫЕ см. Ацетилцеллюлоза, Ацето-
бутират целлюлозы, Карбоксиметилцеллюлоза, натриевая соль,
Нитроцеллюлоза, Оксиэтилцеллюлоза, Этилцеллюлоза
ЭПОКСИДНЫЕ СМОЛЫ — продукты ступенчатой полимериза-
ции полиолов (или диаминов, фенолоальдегидных смол) с эпок-
сидными соединениями, например дифенилолпропана с эпихлор-
гидрином (эпоксидиановые смолы)
СН2-СНСН2-ГОСбН4С(СНз)2СбН4ОСН2СНСН2-1-ОСбН4С(СНз)2СбН4ОСН2СН-СН2.
\>z L ОН Jn ХО/
Не отвержденные Э. с.: М — 350 4- 8000 (ж., тв. в-ва); р. аром,
угл., кетонах. Отвержденные Э. с. обладают высокой прочностью,
хим- и водостойкостью, адгезией к разл. материалам. Прим.:
связующие для армированных пластмасс, компаунды, клеи, лаки,
пенопласты
ЭТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА — этиловые эфиры целлюлозы
[CeH7O2(OH)3_x(OC2H5)x]n, где х = 2,2 4- 2,6; р = 1,09 4- 1,17;
/разы = 140 4- 170; разл. 240; /ВСпл = 350; ст. конц. щ., разб.
к-там; водопогл. 1,4—1,7 %; р. диокс., СН2С12, дмф., эт., смеси
(4:1) СН2С12-j-мет., хлф. Прим.: пластмассы, лаки, эмали,
пленка
250 Свойства высокомолекулярных соединений
ВАЖНЕЙШИЕ ВИДЫ ПОЛИМЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ
Асбопластики — пластмассы на основе асбеста (волокна,
ткани, асбестовой бумаги) и термореактивного связующего
Волокна химические — волокна, изготовляемые из растворов
Или расплавов полимеров. Сырьем для синтетических волокон
служат полимеры, получаемые из низкомолекулярных соединений,
искусственные волокна — продукт химической переработки при-
родных полимеров (целлюлозы)
Волокниты — материалы на основе природных волокон и тер-
мореактивного полимерного связующего
Гетинаксы —- слоистые пластики (см.) из обычной бумаги и
термореактивного полимерного связующего
Древесно-слоистые пластики (ДСП) — материал, получаемый
пропиткой шпона из лиственных пород древесины фенолоформ-
альдегидной смолой
Ионообменные смолы (иониты) - высокомолекулярные по-
лиэлектролиТы (катиониты, аниониты, амфолиты), способные
обменивать подвижные ионы
при контакте с р-рами электро-
литов. Являются полимерами
со сшитой структурой (напри-
мер, полимеризационные иони-
ты на основе стирола и л-ди-
винилбензола). У катионитов
X = SO3H, СН2РО3Н2, у ани-
онитов x=ch2nh3 ср,
CH2N(CH3)3 СР. Ограниченно наб. в водн. р-рах. Аниониты
и. ст. щ. Прим.: для очистки в., технолог, р-ров; сорбенты, ката-
лизаторы
Кожа искусственная — полимерные материалы на основе бу-
тадиен-стирольных, карбоксилатных каучуков, поливинилхлорида,
карбамидоформальдегидных смол и различных волокон и тканей
Компаунды — композиции на основе термореактивных смол
(или олиго- или мономеров) с наполнителями и добавками. Слу-
жат для заполнения промежутков между деталями устройств
или пропитки изделий.
Композиционные материалы (композиты) — материалы, со-
стоящие из полимеров, армированных высокопрочными волок-
нами
Латексы—водные дисперсии каучуков или термопластов
(поливинилхлорида, полистирола и др ). Применяются при про-
изводстве резиновых изделий, клеев, красок, для пропитки тек-
стильных материалов, шинного корда, при изготовлении обуви,
бумаги, строительных материалов
Пенопласты —- газонаполненные полимеры, содержащие в
твердой полимерной матрице замкнутые или сообщающиеся
ячейки, наполненные газом (воздухом). Материалы с сообщаю-
щимися газонаполненными ячейками называют поропластами
Пластические массы (пластмассы, пластики) — материалы,
содержащие полимеры, находящиеся при эксплуатации материа-
лов, изделий в стеклообразном состоянии. Подразделяются на
Важнейшие виды полимерных материалов
251
термопласты, которые при нагревании переходит в вязкотекучее,
а при охлаждении — вновь в стеклообразное состояние, и термо-
реактопласты (реактопласты), которые при нагревании претерпе-
вают отверждение — переходят в трехмерные сшитые полимеры,
неплавкие и нерастворимые (см. Смолы синтетические). В состав
пластмасс кроме полимера входят наполнители, пластификаторы
и др. добавки
Полимерцемент — строительный материал, изготовляемый из
мраморного или гранитного щебня или соответствующего песка
и латексов цолимеров
Поропласты см. Пенопласты
Резины — материалы, получаемые из каучуков в результате
процесса вулканизации (сшивания молекул каучука поперечными
связями). В состав резин входят наполнители (сажа, двуокись
кремния и др.), стабилизаторы и др. добавки
Слоистые пластики — материалы, в которых пропитанный
полимерным связующим наполнитель: ткань, нити, бумага,
шпон — расположен параллельными слоями (см. Гетинаксы, Дре-
весно-слоистые пластики, Текстолиты)
Смолы синтетические — термореактивные олиго- или поли-
меры, отверждающиеся с образованием неплавких и нераствори-
мых продуктов (см. Пластические массы)
Стеклопластики — пластмассы, содержащие в качестве напол-
нителя стеклянное волокно или материалы из него
Стеклотекстолиты — стеклопластики на основе стеклоткани
Текстолиты — слоистые пластики (см.) из ткани из природ-
ных волокон и термореактивного полимерного связующего
Углепластики (у глеродоп ластики) — пластмассы, содержа-
щие углеродные волокна, изготовлямые нагреванием при 900—
3000 °C химических или природных волокон или др. орг. мате-
риалов
Эбониты — твердые в-ва, образующиеся при вулканизации
каучуков с большим кол-вом (30—50 %) серы
Этролы — термопласты на основе эфиров целлюлозы и на-
полнителей
252 Свойства высокомолекулярных соединений
ПЛАСТИЧЕСКИЕ МАССЫ (ПЛАСТМАССЫ)
Характеристики полимерной основы см. на стр. 234—249.
Названия и марки пластмасс Плотность р,г/см3 Прочность о, МПа Относи- тельное удлинение при раз- рыве еотн’ *
при растя- жении °р при стати- ческом изгибе ои
Карбамидо* и меламиноформаль- дегидные прессовочные массы — аминопласты (ГОСТ 9359-80):
класс КФА (.4-1,5 30-50 70,4-81,6 0,2-0,6
МФБ 1,7-2,05 35-60 40,7-81.6 0,5-0.6
МФВ 1,6-1,85 35-40 60-65 —
МФД 1,7-2,05 — 40,7-81.6 —
МФБ 1,7-2,05 — 40.7-81.6 —
Кремнийорганический стекло- текстолит ствк 1,6-1,8 98* 127,4 • —
Пентапласт 1.4 38-55 60-85 10-40
Полиамиды:
капрон (смола капроновая литьевая) ' 1,13 65 - 70
полиамид П-12-Б (поли- (о-додеканамид) 1,02 45-46 — 250 - 330
полиамид литьевой П-6,6 (анид) 1.14 80 80 20-30
полиамид литьевой 610 (полигексаметиленсебацамид) (ГОСТ 10589-87) 1,09-1,11 70-90 45-60 10
полиамид спирторастворимый П-54 Полиарилаты: 1,12 25-30 28-30 200 - 250
Д-З 1,15-1,19 85-90 100-120 10
Ф-2 1.10-1.17 40-45 55-65 15
Поливинилхлорид:
винипласт листовой (ГОСТ 9639—71) 1,38 70-120 40-70 10-15
пластикат изоляционный (ГОСТ 5960-72) 1,16-1,35 9,8- 19,6 — 200 - 350
Полиимид ПМ-69 1,38-1,41 95-125 (80-230 4-7
Поликарбонат дифлон литьевой 1.2 57 -70 90-100 50
Полиметилметакрилат:
стекло органическое СОЛ (ГОСТ 15809—70) 1,18 65 70 2,5
* По основе.
Пластические массы
253
Твер- дость по . Бринел- : лк> НВ, МПа Ударная вязкость а, кДж/м2 Пределы рабочих темпера- тур (или <пл)- °с Теплостой- кость по Мартенсу (М) иЪи температура размягчения по Вика (В), °C Удельное объемное электричес- кое сопро- тивление ро, Ом/см Диэлектри- ческая проницае- мость при 106 Гц е Тангенс угла диэлек- трических потерь при 106 Гц tgfi
300 - 400 6,5-7 -604-60 100-125 (М) 1012 7 0,2
350 7 120-130 (М) 1012 — —
200-500 4-5 -60 . 120 130-170(М) 10,2-1013 4,6 0,03-0.04
200 250 8 — 200 (М) 1012 4,3 0,6 (50 Гц)
200-250 30-45 — 180 (М) 1012 — —
— — -654-180 250 (М) 1012 — 0,007 (50 Гц)
80-110 140 До 120 155-165 (В) (1 — 3)-ю16 3,0-3,1 0,011-0,012
100 (215) з-ю’5 - 0,022-0,025
30-50 55-65 (170) - - 3,2-3,4 0,05-0,1
100-170 90-95 (252-260) 75 - 78 (М) 51014 4,0 0,02
100 -150 80-100 -604-70 55-60 (М) 1014 4-5 0,015-0,035
45-50 200 (160) - 1,2-Ю14 4,6 0,025
200 - 250 50-80 До 210 (В) 1,1 • ю14—ю16 4,0 0,025
175 - 180
(270-285)
200-250 20-25 250 280 (В) 8,5-1015 3,5 0,01
(320 - 340)
30-160 70-80 04-60 75 -86 (В) 10,4-1018 3,1-3,5 0,015-0,025
0,69 -5,8 — -604-70 170-190 (В) Ю10— 1014 —
2-!015
200 - 270 60-100 До 250 280 (В) 2-!015 3,5 0,0015 - 0,0035
4,4-1016
U0-160 120-140 -1004-135 150 -160(B) 51016 2,6-3,2 0,008 -0.01
110 8-15 -604-60 - 1014 2,9 0,01 0,03
254
Свойства высокомолекулярных соединений
Названия и марки пластмасс р, г/см3 ®р- МПа crR, МПа вотн* *
Полиметилметакрилат: 1.18
стекло органическое 78 90 3
конструкционное СТ-1 (ГОСТ 15809-70) 1.19 120
суспензионный для литья и экструзии ЛСОМ-4Б 65 3,5
Полипропилен (ГОСТ 26996*86) 0.90-0,91 24.5-39 70-80 200-1000
Полистирол:
общего назначения 1.05-1,08 40-60 65-100 1,5-3
(ГОСТ 20282-86) ударопрочный 1,06 18-25 35-60 15-35
АБС-пластики: АБС-903, 1,03-1.04 32-54 65-75 15-40
-1106Э, -1308, -1530 МСН (ГОСТ 12271-76) 1.12 50 — 2,5
САМ-Э 1,05-1,17 26.5 100-130 1-2
МС 1,14 40 — 2
САН-А 1,04 60-70 80-110 1-2
Полиформальдегид (сополи- меры с дноксоланом) СФД. СТД 1,39-1.41 65 100-125 15-20
Полиэтилен:
высокого давления (ПЭВД) (ГОСТ 16337—77Е) 0.900-0,939 10-16 11,76-19.61 400-600
низкого давления (ПЭНД) (ГОСТ 16338-85) 0,948- 0.959 20-30 10-35 300 -800
сополимер этилена с 0.920-0,939 10-И — 600
винилацетатом (сэвилен) 11103-030, 11304-075
Полиэтил ентерефтал ат (литьевой лавсан) Полиэфирные ненасыщенные 1,32 60-70 80-95 2-4
смолы:
ПН-1 (для армированных пластиков) 1,13-1,16 40-45 82.5—110 5-8
стеклопластики ПСК 1,75-1,85 — 70-85 —
(премиксы) стеклопластики ППМ-40 1.75 70 90 150-180 —
(препреги) Фенилов П 1,35 100 -120 120 -150 4
Фенопласты:
асботекстолит 1Л-1,7 80 80-110 —
древесно-слоистые 1,23-1,33 110- 84-280 —
пластики (ДСП) 260 ••
гетинакс электротехнический 1,28-1,45 88-98** 118-122 —
литьевые 1,40-1,50 — 65-70 —
* По вдавливанию шарика.
'* В продольном направлении.
Пмстичеккас массы
№5
НВ. МПа кДж/м* WC М иля В. •с ро, О м/см в tgd
120 8-15 -604-80 — 10Н 3.3-3.5 0,01-0,03
130 18 - 107 (В) — — —
40-70 25-40 (с надре- зом) До 100-110 (160-168) 95-100 (В) 10,в-1018 2,4 i 0Д005<50 Гц)
137-147 16 -20 -404-75 91-106 (В) ю17 2,6 -2,7 (24-9)* 10“ 4
12-15 100-150 3-10 75-100 До 75 80 До 80 -92 85 - 95 (В) 95-106 (В) 101б-101в 5-1016 2,6-2,7 2,8-3,0 (34-8)-10“ 4 0,008
160-180 170-200 160-170 150-170 100-130 25 16-24 20 20-24 100-120 -404-65 До 90 -404-70 До 80 -604-125 (160-165) 75 (М) 95-105 (М) 86 (В) 108 (В) 150-155 (В) 1014 10,в ю15 10,в 1014-10’5 2,9-3,2 2,6 (Ю3 Гц) 2,7-3.2 2,8 3,5-3,8 0,022 (34-5)-10“ 4 0,022 0,007-0,009 0,005-0,017
14-25 45-59 0,17 -0,23* 48 - 53* -504-70 (103—110) -604-100 (125-132) 80 - 90 (В) 120-125 (В) 75 - 95 (В) ю15 1016-1017 2,25-2,31 (1010 Гц) 2,32-2,36 (1О10 Гц) 2,3—2,6 (24-5)10-* (1О10 Гц) (24-5)* 104 Go10 гц) 0,001-0,03
95-110 15 -30 - 160-180 (В) 1014-1017 3,2-3,3 (24-8)-10“3
140-180 6-10 — 80-110 (В) (1—2)-1014 4,4-5,2 0,022 - 0,025
— 15-30 - 120 -170(М) 1012 -1013 — -
— 50-70 - - - - -
180 20-30 До 200 260 (В) - - —
280-450 200 25 -35 17-80 9,8 -11,8 II II 250 (М) 150 (М) 150 (М) 120 -130(М) 10П 3,2-1012 Ю10 -1012 10П-1012 55 -8(50 Гц) 0.035 -0,016
,256
Свойства высокомолекулярных соединений
Названия и марки пластмасс р. г/см3 МПа пи. МПа еотн’
Фенопласты: пресс-материалы:
общетехнического назначения О (ГОСТ 5689—79) 1,4-1,45 24,5-51 60-70 0,6-2,6
ударопрочные У (ГОСТ 5689—79) 1,45 23,5 - 29,4 80 0.1-2,3
электроизоляционные Э (ГОСТ 5689-79) 1,4 23,5 - 58,9 60-65 0,6-2,7
стеклотекстолиты конструк- ционные (КАСТ-В) (ГОСТ 10292-74) 1,85 295- 310* 135 —
текстолит конструкционный ПТ. птк Фторопласты: 1,3-1,4 68-100 110-150 —
фторопласт-4 (ГОСТ 10007-80) 2.185-2,21 14,7-26,5 10,7-14 280-350
фторопласт-40 1,65-1,70 27-50 33-34 150 - 300
фторопласт -42 (ГОСТ 25428-82) 1,9-2 25-50 29,43-39,24 270-410
фторопласт-3 (ГОСТ 13744—87) 2,09-2,16 35-45 58,84-78,45 70-200
фторопласт-30 1,67 35-50 42-50 259-400
фторопласты-2, -2М 1,7-1,8 35-60 55-100 10-450
Фуранит-1А Целлюлозные материалы: 1,5-1,6 - 40-42 —
ацетилцеллюлоза, пленка триацетатная электроизоляционная 1,26 0,9 - 12
пленка целлюлозная — (целлофан) (ГОСТ 7730—74) 1,4-1,55 29,4 -88,2 — < 18-30
целлулоид (ГОСТ 21228—85) этролы: 1,35-1,4 35,2-44,1 50-60 18
ацетилцеллюлозные 1,27-1,34 25-50 30-60 7-20
ацетобутиратцеллюлозные 1.16-1,25 17.5-40 30-50 20
нитроцеллюлозные Эпоксидные материалы: 1,8-2 25 35-40 25-50
смолы эпоксидиановые ЭД отвержденные - 65-90 70-140 -
стеклотекстолиты СТЭФ, СТЭФ-1 1.6-1,9 294 -314* 314 - 353 ♦ —
* По основе.
Пластические массы
257
НВ, МПа а, кДж/м2 'раб(нли 'пл)- “С М, «ли В, °C р0, Ом/см в tgd
245-294 1.7-2,16 (с надре- зом) -604-110 125-135 (М) 10н-1013 4-8 0,03-0,3
196-441 2,45-14,7 -404-110 140 (М) 1013-(014 4-7 0,02-0,03
(96-549 1,67-2,84 (с надре- зом) -604-115 120-125 (М) 5-1012 3-6 0,01-0,04
- 60-115 - 250 - 260 (М) 3-1012 5,3 0,018
250 - 350 20-37 - 130-140 (М) 10,0-Ю12 4,7-5,7 0,02-0,08
29-39 98 -2694-260 (327) - 1,5-1017 2,0 0,0002
58-63 125 -1004-200 (260 - 275) 140-143 (В) 101в-10,т 2,5 —2,6 0,005-0,007
39,4-49 134-192 -604-120 (150-160) 97-102 (В) 109-10п 8,2 0.1-0,2
98,1-127 19,6-156 -1954-125 (210-215) 130 (В) ю1® 2,3-2,8 0,01
60-80 — 1984-170 (215-235) — ю16-ю17 2,5 0,015
70-150 150-215 -604-150 (155-180) 120-160 (В) (1-2)1012 8-10 (Ю3 Гц) 0.016-0,021
200 - 260 5,5 -8< - 240 - 280 (М) - - - '
— - -604-100 — ю" 3,4 0,016
— — — - - - -
60 100-Ц5 — 40 - 70 (М) 2-10® 4 —
30-70 30-60 — 65 - 90 (В) 10,0-1013 4-5 0,04-0,06
40-55 40-70 — 64-85 (В) ю|2-ю15 3,2-3,6 0,021-0,031
45 6 — 35 - 50 (М) 1010-Ю12 6,2 0.07-0,1
100-117 5-34 — 81-130 (М) 1014- s-to15 3,7-4,1 0.018-0,03
— 215,6 - 235* -654-155 185 (М) ю13 — 0,03 (50 Гц)
258
Свойства высокомолекулярных соединений
ГАЗОНАПОЛНЕННЫЕ ПЛАСТИЧЕСКИЕ
Сокращения: замки. —замкнутоячеистый пенопласт с содержанием
жанием открытых ячеек около 75 %; смеш.—смешанноячеистый пенопласт.
Характеристики полимерной основы см. на стр. 234—249.
Названия пластмасс и марки пенопластов Тип пенопласта (структура пор) Кажущаяся плотность. • г/см3 Прочность,
при растя- жении *
Карбамидоформальде- гидная смола
мипора Жестк. (откр.) 0,01-0,02 —
Поливинилхлорид
винипор полужест - кий Полужестк. (откр.) 0,09—0,12- 0,188
ПХВ-1 Жестк. (замкн.) 0,07-0,30 1,5—3,5
ПХВ-Э Эластичн. (замкн.) 0,1—0,27 0,15-0,6
Полисилоксан
К 40 Жестк. (смеш.) 0,2-0,4 0,58—1,0
Полистирол
ПС-1 Жестк. (откр.) 0,07-0,60 2,2—4,2
ПС-4 То же 0,04—0,065 1-1,4
Полиуретаны г
ПУ-101 » 0,23—0,26 1,4
ППУ-ЗС > 0,05—0,07 —
ППУ-Э Эластичн. (откр.) 0,02-0,05 0,05-0,08
Фенопласты
ФК-20 Жестк. (замкн.) 0,19-0,23 2,0
ФФ Жестк. (смеш.) 0,19-0,23 1,2
Газонаполненные пластические массы
259
ДОССЫ (ПЕНОПЛАСТЫ)
Минированных ячеек более 75 %; откр.—открыто пористый пенопласт с содер-
МПа Коэффициент теплопровод- ности. ВтДм-К) Температурные пределы эксплуатации,°C Водопогло- щение за 24 ч. кг/ Mt Горючесть
Лфа сжатии от до
0,025 0,03-0,041 — — Трудно воспламе- няется
0,044—0,11 0,051 -10 55 Вне пламени за- тухает
0,4-0,7 0,038-0,044 -60 60 0,2-0,25 То же
— 0,043—0,066 -10 40 0,05-0,09 >
0,8-3,2 0,05—0,058 — 200-250 ю% Плохо горит
0,3-1,8 0,034—0,055 -60 65 0,3 Горит
0,17-0,4 0,03-0,044 -65 70 0,3-0,8 »
1,4 0,031—0,033 -50 150 0,3% »
0,25 0,041 -60 60 0,5 Трудно воспламе- няется
— — -15 100 Горит
1-2 0,041—0,061 -60 120-130 0,1-0,3 »
2-4 0,042—0.061 -50 150 0.1-0,3 Трудно воспламе- няется
260
Свойства высокомолекулярных соединений
ХИМИЧЕСКИЕ И ПРИРОДНЫЕ ВОЛОКНА
Сокращения: Н — нить; н. ст. —не стойко; отн. ст. —относительно
Характеристики полимерной основы см. на стр. 230, 233, 234—249.
Волокна Полимерная основа Линейная плотность при 20 °C и 65%-й влажности, текс ♦ Прочность
сухого волокна, МПа мокрого волокна, в % от сухого
Химические
Ацетатные: ацетатное (Н) триацетатное (Ш) Гидратцеллюлозные: вискозное (Ш) высокопрочное (Н) полинозное (Ш) медно-аммиачное (Ш) Полиакрилонитриль- ное — нитрон (Ш) Полиамидные: анид (найлон- 6,6) (Н) капрон (Н) высокопрочный (Н) Поливинилспирто- вое — винол Поливинилхлорид- ное — хлорин (III.) Полипропиленовое (Н) Полиэфирное — лав- сан (Н) Углеродное Ацетилцеллюло за То же Целлюлоза » » » Полиакрилонит- рил, сополимеры Алифатические полиамиды То же Поливиниловый спирт Перхлорвинило- вая смола ; Полипропилен Полиэтилен- терефталат 6,7-22,2 0,33-0,67 0,17-0,56 0,133— 0,167 0,33-1,3 0,33-0,8 29-93,5 1,67-33 93 0,17—0,67 0,2-0,50 6,7-29 ; 1,67-27,7 160-180 140-160 320-370 450-820 480-800 210-260 210-320 .450-560 460-640 740 - 860 470—700 170—230 300—650 520-620 (05-3,5)-103 55-70 70-75 50-80 80 65-85 50-80 92—95 85-90 85-90 85-90 75-95 100. .100 ок. 100 j i и i i ।
П р И P О Д:Н Ы е :
Хлопок Шелк Шерсть Целлюлоза Белок фиброин Белок кератин о о © 1 1 1 W о © 250-450 400- 450 150—250’ на 85 • i
* Текс —масса 1000 м волокна в граммах.
• Температура эксплуатации.
Химические и природные волокна
261
стойко; ст. — стойко; Ш —штапельное волокно.
Относительное удлинение, % Водостойкость, % Температура размягчения (разложения), °C Стойкость
сухого волокна мокрого волокна, в % от сухого набухание в воде водопо- глощен ие при 20° С и 65 %-й влажности к свету к пле- сени.
волокна
21—30 20-28 120-130 110-120 20-25 12-18 5-7 3-5 140—150 140—150 отн. ст. ст. ст. ст.
19-26 110-150 55-130 11-14 (150) — н. ст.
12-16 — 62-70 12 (150) — —
! 5—12 100 55-70 — — — —
17-35 110-150 55-130 11-14 150 — п. ст.
30-45 100—105 3-6 0,8-1,5 180-200 ст. ст.
14-17 105-110 8-11 3,5-4 240-253 отн. ст. ст.
24-40 105-110 10-13 4-5 212-219 отн. ст. ст.
15-20 — 9-10 4-5 — — —
20-27 105-115 15-25 2,5-5 220 ст. ст.
30-40 100 0 0 60-75** н. ст. ст.
20-30 100 0 0 140-165 ст. ст.
20-30 ~ 100 3-5 0,3-0,4 230-240 ст. ст.
0,4—2,5 — —— 0,1 300 -350 ♦♦ — —
волоки 1 а
I 6-9 — 22-34 | 7,5 (150-160). отн. ст. | н. ст.
15-20 — 20 14 (160-170) отн. ст. 1 ст.
1 25-35 — (130-140) ОТН. СТ. 1 ст.
262
Свойства высокомолекулярных соединений
РЕЗИНЫ НА ОСНОВЕ ВАЖНЕЙШИХ КАУЧУКОВ
Сокращения: отл.—отличная стойкость, хор. — хорошай, уд. —удо
Характеристики полимерной основы см. на стр. 234 — 249.
Названия и марки исходных каучуков Полимерная основа Условная прочность при растя- жении, МПа Относи- тельное удлинение при разрыве, % Относи- тельное остаточ- ное удлине- ние, ‘% Элас- тич- ность по от- скоку, %
Акрилатные: БАК-12, БАКХ-7 Полибутил- акрилат 10-12 300-500 20-50 5—6
Бутадиеновые: СКД, СКД-5 Полибутадиен 19,4-20,6 480-490 7-10 51/55
Бутадиен-нит- рильный СКН-18 Полибутадиен, сополимер 25-33 500 10—20 —
Бутадиен-сти- рольные и а-ме- тилстирольные: СКС-30 АРК, СКМС-30 АРК То же 27,4 550-750 14 38
Бутилкаучук -БК-1675 Полиизобути- лен, сополи- мер 23 850 5Q ‘ 10
Изопреновый СКИ-3 Полиизопрен 32,5 490 26-32 ' 53 i
Натуральный 33 800-900 10-13 52 !
Полисульфидный (тиокол) У-ЗОМ Полисульфи- ды 2,9-3,4 300—400 2-10 —
Силоксановый (кремнийоргани- ческий) СКТ Полисилокса- ны 4,9 275 ' 12 25
Уретановый СКУ-7Л Полиуретаны 50-60 500-550 2 37
Фторкаучуки: СКФ-26, СКФ-32 Поливинили- денфторид, сополимеры 14-35 120-450 2-15 5-10
Хлоропреновый (наирит) Полихлоро- прен 15—22 450-550 10-20 32-40
Хлорсульфополи- этилен ХСПЭ Хлорсульфо- полиэтилен 18-24 200-320 6 —
Этилен-пропиле- новый скэп Полиэтилен, сополимер 19,6-27,4 400-600 6-20 60-70
Резины на основе важнейших каучуков
263
влетворительная, пл. — плохая.
Температурные пределы эксплуата- ции, *С Стойкость
от до к атмос- ферным воздейст- виям к окисли* телям к маслам к алифа- тическим углеводо- родам к износу
-25 150 хор. хор. отл. уд. —
-60 70 уд. уд- пл. ПЛ. отл.
-40 90 УД- уд. отл. хор/ хор.
-40 70 уд- уд- ' пл. ПЛ. хор.
-30 ИО от л. отл. пл. пл. хор.
-60 70 уд- уд. пл. пл. хор.
—60 70 уд- уд- пл. пл. хор.
-45 100 хор. хор. отл. отл. —
-150 250 отл. хор. уд- уд- уд.
-15 100 хор. хор. отл. хор. отл.
-45 300 хор. отл. хор. хор. уд-
-35 100 отл. хор. хор. хор. хор.
-20 100 отл. отл. уд- уд- отл.
—35 100 отл. отл. пл. пл. хор.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ кислот И ОСНОВАНИЙ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
В таблицах приводятся как термодинамические константы диссо-
циации, вычисленные с учетом коэффициентов активности, так и кон-
центрационные («кажущиеся») константы диссоциации. Данные, относя-
щиеся к концентрационным коэффициентам активности, выделены кур-
сивом и, как правило, отвечают интервалу концентраций 0,001—0,1 н.
Значения констант, относящиеся к разным ступеням диссоциации, отме-
чены римскими цифрами. Если дается только одно значение константы,
то оно относится к первой ступени диссоциации. Для угольной кислоты
и гидроксида аммония приводятся также «истинные» константы диссо-
циации, учитывающие, что не весь растворенный СО2 или NH3 находит-
ся в растворе в виде Н2СО3 или NH4OH. Для кислот даны константы
кислотности Ка и показатели констант кислотности pKfl = - 1g KQ.
Для неорганических оснований приведены константы основности
и показатели констант основности рК^ = - 1g Для органических осно-
ваний даны константы основности и показатели констант кислотно-
сти сопряженных с данными основаниями кислот рКа = рКю-рК^, где
ионное произведение воды (см. стр. 274), a ~ lg
Взаимный пересчет значений Ка, рКа и рК& производится по
формулам
KaKb=Kw " РКа + рКЬ=РКа,-
Все значения К приводятся в шкале молярно-массовых концентра-
ций (шкала молярностей). Таблицы расположены в следующем порядке:
неорганические кислоты, неорганические основания, органические кисло-
ты, органические основания. Константы диссоциации веществ, способных
диссоциировать как по типу кислоты, так и по типу основания, приво-
дятся соответственно в двух таблицах.
Подробные сведения о константах диссоциации кислот и оснований,
а также о методах их определения можно найти в книгах: 1. Робин-
сон Р., Стокс Р. Растворы электролитов. М.: ИЛ, 1963. 2. Альберт А.,
Сержант Е. Константы ионизации кислот и оснований. Л.: Химия, 1964.
3. Perrin D. D. Dissociation Constants of Inorganic Acids and Bases in
Aqueous Solution. L., 1969. 4. Perrin D. D. Dissociation Constants of
Organic Bases in Aqueous Solution. L., 1965. 5. Perrin D. D. Ionisation
Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution. 2nd Ed.
Oxford: Pergamon Press, 1982.
Константы ’диссоциации кислот и оснований - 265
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
Кислота Формула t, °c Ka P*a
Азотистая (0,5 н.) hno2 18 4 10~4 3,4
Азидоводородная HN3 25 2,6 10~s 4,59
Азотная HNO3 25 4,36 • 10 — 1,64
Алюминиевая, мета- НА1О2 18 4- 10~‘3 12,4
25 6 10 ~13 12,22
Борная, мета- НВО2 18 7,5 10~'° 9,12
Борная, орто- Н3ВО3 25 (I) 5,8- IO-10 9,24
20 (II) 1,8- 10 ~13 12,74
20 (III) 1,6 - 10-14 13,80
Борная, тетра- Н2В4О7 25 (I)~ 10'4 ~ 4
25 (II) ~ 10-9 -9
Бромноватая НВгОз 18 2-10~' 0,7
Бромноватистая НВгО 25 2,06 • 10-9 8,7
Бромоводородная НВг 25 1 • 109 -9
Водорода пероксид (перекись водорода) Н2О2 30 (1)2,63- 10~12 11,58
Галлия гидроксид H3GaO3 18 (II) 5 • 10 10,3
18 (III) 2 IO-'2 //,7
Германиевая H2GeO3 25 (I) 1,7- 10~9 8,77
25 (l\) 1,9-10~13 12,72
Иодная, мета- HIO4 25 2,3 10~2 1,64
Иодная, орто- HSIO6 25 (1)3,09- 10-s 1,51
25 (11)7,08- IO-9 8,15
16 (Ш) 2,5 • 10~13 12,60
И одновата я HIO3 25 1,7- 10~‘ 0,7?
Иодоводород ная HI 25 1 • 10“ -11
266
Химическое равновесие
Кислота Формула t *C
Кремниевая, мета- HgSiOs 18 18 (1)2,2-10~‘° (II) lfi-10~12 9,66 11,80
Кремниевая, орто* H4S1O4 25 30 30 30 (I) 2 10~w (11)2 -IO~12 (III) 1 -10-12 (IV) 1 10~'2 97 117 12,0 12ft
Марганцовая НМпО4 25 2 • 102 -2,3
Молибденовая H2MOO4 18 (II) 1 -10~6 6,0
Мышьяковая, орто- H3ASO4 25 25 (I) 5,98 IO-3 (II) 1,05 • 10"7 2,22 6,98
- 18 (IH)3,89-10~‘2 //,4/
Мышьяковистая, ме- та- HAsO2 25 6 -io-10 9,2
Мышьяковистая, ор- H3AsO3 25 (1)6 io-'0 9,2
то- 16 (II) 1,7-10"“ 13,77
Оловянистая Н2 S пО2 18 6 • 10~'s /7,2
Оловянная Н25пОз 25 4 10~t0 9,4
Свинцовистая Н2РЬО2 18 2- 10"1’ 15,7
Селенистая Н25е6з 25 25 (I) 3,5 10~3 (11)5/0"* 2,46 7,3
Селеновая H2SeO4 25 25 (I) 1 • IO3 (II) 1,2 IO"2 -3 1,9
Селеноводородная H2Se 18 18 (I) 1,7 • 10~* (II) / • IO~U 3,77 11,0
Серная H2SO4 25 25 (I) I • 103 (II) 1,2-10 2 -3 1,9
Сернистая H2SO3 25 25 (I) 1,58-Ю"2 (11)6,31 • 10"’ 1,8 7,2
Сероводородная H2S 25 25 (1)6 - 10“’ (11)1-10 “ 7,2 14,0
Сурьмяная, орто- H3SbO4 18 4•105 4,4
Сурьмянистая, мета- HSbO2 18 1 • io~“ 11,0
Константы диссоциации кислот и оснований
267
j ‘ Кислота Формула t вс Ка
Теллуристая Н2ТеО3 25 (\)3 10~3 2,5
25 (II) 2- 10 е 7,7
Теллуровая Н2ТеО4 ^5 (1)2,29- 10~8 7,64
18 (II) 6,46- IO-'2 11,19
Теллуроводородная Н2Те 25 1,0- 10-3 3,0
Тиосерная H2S2O3 25 (1)2,2- 10~‘ 0,66
25 (11)2,8 - 10-2 1,56
Тиоциановодородная HNCS 18 . 1,4- 10-1 0,85
Угольная: Н2СО3
«истинная» кон- станта 25 (I) 1,32- 10~4 3,88
«кажущиеся» кон- 25 (I) 4,45- 10“ 7 6,35
станты 25 (11)4,69 - 10“ “ 10.33,
Фосфористая, орто- Н3РО3 25 (I) 1,6- 10-3 1,80
25 (11)6,3- 10-7 6,2
Фосфорная, орто- Н3РО4 25 (I) 7,52 • 10-3 - 2,12
25 (11)6,31 • ID-" 7,20
25 (III) 1,26- IO-12 11,9
Фосфорная, ди-(пи- рофосфорная) Н4Р2О7 18 (I) 1,4-10~* 0,85
25 (II) 1,1 • 10-2 1,95
25 (111)2,1 • 10~7 6,68
25 (IV) 4,1 • IO’10 9,39
Фосфорноватистая Н3РО2 25 7,9 • 10~2 1,1
Фтороводородная (плавиковая) HF 25 6,61 • io-4 3,18
Хлорноватистая нею 25 5,01 • 10” 8 7,3
Хлороводородная (соляная) НС1 25 1 • IO7 —7
Хромовая Н2СгО4 25 (I) 1 - 10 -1
25 (11)3,16- 10~7 6,50
Циановодородная (синильная) HCN 25 7,9-10 '* 9,1
268
Химическое равновесие
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИЙ
Основание Формула t, °C Kb
Гидразин n2h4 • Н2О 25 1,2- 106 5,9
Гидроксид
алюминия А1(ОН)Э 25 (III)/,<W/0~9 8,86
аммония NH4OH
(«истинные» кон- 25 6,3 • 10~s 4,2
станты)
(«кажущиеся» 25 1,79- 10~s 4,75
константы)
бария Ва(ОН)2 25 2,3 - 10“1 0,64
ванадия (HI) V(OH), 25 (III) 5,3-10~12 11,08
галлия Ga(OHh 18 (i\)i,6io-“ 10,8
18 (Ml) 4 Ur12 11,4
железа (И) Fe(OH), 25 (ii) 1,3 to-4 3,89
железа (III) Fe(OH)3 25 (II) 1,82 10-11 10,74
25 (III) 1,35 10~12 11,87
кадмия Cd(OH)2 30 (Щ5,0 10~3 2,30
кальция Ca(OH)2 25 (II) 4,3 • IO-2 1,37 ,
кобальта (II) Co(OH)2 25 (II) 4 10~5 4,4
лантана La(OH)j 25 (III) 5,2 • IO-4 3,30
лития LiOH 25 6,75-10~* 0,17
магния Mg(OH)2 25 (II) 2,5 10-* 2,60
марганца(Н) Mn(OH)2 30 (II)5,0-10~4 3,30
меди (II) Cit(OH)2 25 (11)3,4 • 10~7 6,47
натрия NaOH 25 5,9 —0,77
никеля Ni(OH)2 30 (II) 2,5 10~s 4,6
свинца Pb(OH)2 25 (1)9,6 1(T4 3,02
скандия Sc(OH)j 25 (11)7,6 10 9,12
стронция Sr(OH)2 25 (II) 1,50 -10”' 0,82
таллня(1) T1OH 25 >10“' < 1
тория Th(OH), 25 (IV) 2,0 • 10~10 970
Хрома (III) Cr(OH)3 25 (III) 1J02 10~u 9,99
цинка Zn(OH)2 25 (II) 4 io~s 4,4
Гидроксил амин NH2OH • H2O 25 9,33 • 10~* 8,03
Константы диссоциации кислот и оснований
269
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ
ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
Все константы, за исключением особо отмеченных случаев, опреде-
лены при 25 °C.
Кислота Формула «а
Адипиновая СН2СН2СООН (1)3,8- 10~5 4,42
СН2СН2СООН (II) 5,2- 10~6 5,28
Акриловая сн2=сцсоон 5,53- 10-5 4,26
а-Аланин (dl) CH3CH(NH2)COOH 1,35- 10“'° 9,87
0-Аланин nh2ch2ch2cooh 5,79 - 10~" 10,24
леАмино- бензойная nh2c6h4cooh 1,8- 10"5 4,74
/г-Амино- бензойная nh2c6h4cooh 1,4- 10“® 4,85
Y-Амино- масляная NH2(CH3)3COOH 2,78- 10“ " 10,56
Анилин c6h5nh2 1 кг27 27
Антраниловая o-NH2C6H4COOH 1,1 '10~5 4,95
Аскорбиновая C6H8O6(24°) (I) 7,94 - 10“® 4,10
Аспарагин (16°) (II) 1,62- 10“12 11,79
NH2COCH2CH(NH2)COOH 1,41 10~9 8,85
Аспарагиновая HOOCCH2CH(NH2)COOH (I) 1,26- 10“* 3,90
• (II) 1,00- 10“’° 10,00
Ацетоуксусная CH3COCH2COOH (18°) (I) 2,62 • 10“4 3,58
Бензойная.. (25°) (Н)2-10~13 12,7
C6H5COOH 6,6- 10“® 4,18
Бёнзосульфо- КИСЛОТф C6H5SO3H 2,0-10~‘ 0,7
о-Бром- бензойная BrC6H4COOH 1,4- 10“3 2,85
л-БроМбен- зойная ВгСбН4СООН 1,55 • 10-4 3,90
/г-Бром- бензойная ВгС6Н4СООН 1,1 -ю"4 3,97
Валериановая CH3(CH2)3COOH 1,4- 10 * 4,86
Валин (CH3)2CHCH(NH2)COOH 1,91 • 10''° 9,72
Винил^ксусная СН2=СН—CH2COOH 4,6 • 10 •* 4,34
d-Винная НООССН(ОН)СН(ОН)СООН (I) 1,04- 10“3 2,98
Гептановая СН3(СН2)5СООН 1,28- 10~5 4,89
Гидрохинон ’ /г-НОС6Н4ОН (18°) 1,1 • 10~,° 9t96
270
Химическое равновесие
Кислота Формула
Гликолевая НОСН2СООН 1,48-10“* 3,83
Гликоль НОСН2СН2ОН 6,6 - 10"18 14,18
Глицерин НОСН,СН(ОН)СН2ОН 1,2- 10"'4 13,99
Глицин NH2CH2COOH (20е) 1,3 иг ю 9,88
Глутамино- СН2СН2СООН (1)3,09.10~8 4,51
вая ^Н(ЫН2)СООН (11)1.12-10"'° 9,95
Глутаровая НООС(СН2)3СООН (1)4,54-10"8 4,34
(11)5,4- 10~8 5,27
Ди хлор- С12СНСООН (18°) 5fil0~2 1,25
уксусная
Изовалериа- (СН3)2СНСН2СООН 1,67 • 10"8 4,78
новая
Изолейцин CH3CH2CH(CH3)CH(NH2)COOH 1,74- 10"'° 9,76
Изокапроно- (СН3)2СНСН2СН2СООН 1,43 • 10~8 4,85
вая Изомасля- ная (СН3)2СНСООН 1,41 • 10~8 4,85
Изофтале- ж-СбН4(СООН)2 (1)2,4- 10~s 3,62
вая (II) 2,5-/О-5 4,60
о-Иодбен- зойная 1С6Н4СООН 1,4- 10"3 2,86
лс-Иодбен- зойная 1С6Н4СООН 1.39 • Ю“* 3,86
л-Иодбен- зойная 1С6Н4СООН 1,2-10”* 3,93
Иодуксусная 1СН2СООН 6,70- 10" 4 3,17
Каприловая СН3(СН2)вСООН /,25 • КГ5 4,89
Капроновая СН3(СН2)4СООН 1,39-10~8 4,86
с-Крезол СН3С6Н4ОН 5,2- 10" " 10,29
ж-Крезол СН3С6Н4ОН 8,1 • 10"” 10,09
л-Крезол СН3СвН4ОН 5,5-10"” 10,26
Лейцин (CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH 1,82 -10~'° 9,74
Лимонная (НООССН2)2С(ОН)СООН (1)7,45- 10" 4 3,13
(II) 1,7 • ГО"8 4,76
(HI) 4,0- 10"7 6,40
Малеиновая нооссн=снсоон (I) 1,2-10“* 1,92
(II) 5,9 • 10"7 6,23
Малоновая НООССН2СООН (I) 1,40- 10~3 2,86
(II) 2,0’1 • 10"8 5,70
Константы диссоциации кислот и оснований 27 Г
Кислота Формула
Масляная СН3(СН2)2СООН 1,52- 10~s 4,82
^/-Миндаль- ная С6Н5СН(ОН)СООН 3,9- 10“ 4 3,41
Молочная НОСН(СНз)СООН. 1,37- 10“ 4 3,86
Муравьиная НСООН 1,77- 10“4 3,75
а-Нафтол С10Н7ОН (20°) 1,4 -IO-'0 9,85
($-Нафтол С10Н7ОН (20а) 2,3- 10“‘° 9,63
Йикотиновая P-HOOCC5H4N 1,5- 10“5 ’ 4,81
о-Нитробен- зойная NO2C6H4COOH 6,8 • 10“3 2,17
ле-йитробен- зойная no2c6h4cooh 3,5- 10“4 3,45
п-Нитробен- зойная no2c6h4cooh 3,6- 10“4 3,44
Нйтрометан ch3no2 6,2 10-“ 10,21
Ннтроуксусная no2ch2cooh 5,5-10“’ 2,26
($-Оксимасля- ная CH3CH(OH)CH2COOH 2-10~15 4,7
у-ОксимасЛя- иая HO(CH2)3COOH l,9-10~s 4,72
Пикриновая 2.4,6r(NO2)3C6H2OH 2,0- 10“' 0,71
Пропионовая CH3CH2COOH 1,34- 10“s 4,87
Резорбции JW-HOC6H4OH 3,6-10~10 9,44
Салициловая o-HOC6H4COOH (25°) (I) 1,0 10 3 3,00
(20°) (II) l,5-J0~14 13,82
Серин HOCH2CH(NH2)COOH 6,18- IO"10 9,21
Сульфаниловая n-NH2C6H4SO3H 5,93- 10“4 3,23
^с-Сульфобен- HOOCC6H4SO3H (I) 4,9 • 10~‘ 0,31
зойная (II) 1,7 • 10~4 3,78
п-Сульфобен- зойная HOOCC6H4SO3H (1)4,3 -IO-1 (II) 1,9 • 10 '4 0,37 3,72
Терефталевая n-HOOCC6H4COOH (I) 2,9 IO"4 (II) 3,5 10~5 3,54 4,46
Тиоуксусная CH3CSOH 4,7-10 4 3,33
Трнхлоруксус- ная C13CCOOH 2,2 • 10“* 1,66
Уксусная CH3COOH 1,754- 10“6 4,75
Фенилуксусная CeH5CH2COOH 4,88- 10“* 4,31
Фенол C6H5OH 1,0 - 10“10 10,00
272
Химическое равновесие
1 Кислота | Формула *а : Р«в
о-Фталевая НООССбН4СООН (I) 1,1 • ю_3 (II) 3,9 • 10 6 2,95 5,41
Фумаровая НООССН=СНСООН (I) 9,5 • 10~4 (II) 4,2 • 10"5 3,02 4,38
Хинолиновая а, Р-(СООН)2С6Н5 3,0 io-3 2,52
о-Хлорбен- зойная С1СбН4СООН 1,2- 10-3 2,94
л-Хлорбен- зойная С1С6Н4СООН 1,50-10”4 3,82 -
л-Хлорбен- зойная С1СбН4СООН 1,оз - юг4 8,99
Хлоруксусная С1СН2СООН 1,38 - Ю"3 .2,86
о-Хлорфенол С1С6Н4ОН 3,3-10"” 8,48
л-Хлорфенол С1СбН4ОН 9,5- 1О~10 9,02
л-Хлорфенол С1СбН4ОН ' 4,2- 10“'° 9,38
Цистеин HSCH2CH(NH2)COOH (30°) (I) 7,25 10~9 (II) 4,6 10~" . 8,14 10,34
Ща велевая (СООН)2 (I) 5,4 • 10-2 (II) 5,4 • 10"5 1,27 4,27
Этилендиамин- тетрауксусная CH2N(CH2COOH)2 1 (111)5,33 • 10~т ‘ 1 1 6,27
CH2N(CH2COOH)2 (IV) 1,13-10 10,95
/-Яблочная НООССН(ОН)(СН2)СООН (I) 3,9 1д~4 (II) 7,8 • 10"* 3,40 5,11
Янтарная НООС(СН2)2СООН (1)6,19- 10~8 (II) 2,30 • io-6 4,2i 5,64
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ > . . ,
ОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИИ ’ ,
Все константы за исключением особо отмеченных случаев, опреде-
лены при 25 °C.
Основание Формула
а-Аланин CH3CH(NH2)COOH 2,23 -IO-'2 2,35
P-Аланин nh2ch2ch2cooh 3,56-10" “ 3,55
л-Аминобензойная кислота nh2c6h4cooh 1,3 io-" 3,12
л-Аминобензойная кислота nh2c6h4cooh 2J6 10-'2 2,44
0-Амннофенол NH2C6H4OH (21°) 5,2- IO-'0 4,72
Константы диссоциации кислот и оснований 273
Основание Формула
Л-Аминофе- NH2C6H4OH (21°) 1,5 10-'° 4,17
НОЛ
л-Аминофе- NH2C6H4OH (21°) 3,2 IO~9 5,50
НОЛ
Анилин c6h5nh2 3,3 io-'° 4,58
Аспарагин NH2OCH2CH(NH2)COOH 1,41 10~'2 2,15
Аспараги- HOOCCH2CH(NH2)COOH 9,77 10~'3 1,99
новая кнс-
лота
Ацетамид ch3conh2 3,02 -10~'4 0,48
Бензидин n-NF}2C6H4C6H4NH2 (20°) (I) 5,0 10~'° 4,70
(20°) (II) 4,3 - 10~“ 3,63
Бутиламин CH3(CH2)3NH2 4,0 • 10“4 10,60
Валин (CH3)2CHCH(NH2)COOH 1,9- 10“12 2,29
Глицин nh2ch2cooh 2,26 10~'2 2,35
Дйэтиламин (c2h5)2nh 8,5 10~4 10,93
Изобутил- (CH3)CHCH2NH2 2,7 10~4 10,43
амин
Изоле йцин CH3CH2CH(CH3)CH(NH2)COOH 2,00 • 10"12 2,32
Лейцин (CH3)2CHCH2CH(NH2)C6oH 2,14-10~li 2,33
Ли^ин nh2(ch2);ch(nh2)cooh (I) 8,9-10-° 8,95
(11)1,52 -10~12 2,18
Метиламин tCH3NH2 4,17 10~4 10,62
N-Метил- c6h2nhch3 7,8 10-,° 4,85
анилин
8-Оксихино- h6c9h6n 8,1 IO-'9 4,91
лин
а-Пиколин ch3c5h4n 9,3 10~9 5,97
р-Пиколин ch3c5h4n 4,8 • 10~* 5,68
у-ПИй’бй'йн ch3c5h4n 1 10~* 6,02
Пиридин C5H5N (27°) 1,7 • IO-2 5,23
Пиррол ; c4h5n 5.4-10-'5 -0,27
Пропиламин c3h7nh2 3,4 • IO-4 10,53
Серин HOCH2CH(NH2)COOH 1.62-10-'2 2,20
о-Трлуидин gh3c6h4nh2 2,47 - 10"10 4,39
м- Толуидин gh3c6h<nh2 4,92 10“” 4,69
«-Толуидин ch3c6h4nh2 1,32 - 10“’ 5,12
Триметил- (CH3)3N 6,3 -Ю~* 9,80
амин
274
Химическое равновесие
Основание Формула *b
Триэтил- амин (C2h5)3n 7,4 IO-4 , 10,87
Фенилала- нин CeH2CH2CH(NH2)COOH ijio'12 2,11
Хинолин c9h7n 8,7 -10~M 4,94
Цистеин HSCH2CH(COOH)NH2 (30°) - 7,23 -10~13 1,86
Этаноламин hoch2ch2nh2 3,16- 10~6 9,50
Этиламин C2H2NH2 (18°) 4,7 • 10“4 . 10,67
Этиленди- амин NH2(CH2)2NH2 1,45 IO-4 10,06
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ВОДЫ
аН+аОН"
Приводятся значения термодинамической' константы А_Л1 —-- -
w °Н^о >
при нормальном атмосферном давлении (ЮГ, 325 кПа). В качестве стандарт-
ного состояния принята чистая вода* при соответствующей температуре.'
В разбавленных растворах (ан2о « 1) приближенно равна иойному
произведению воды: « [н+] [ОН~].
-c кю1<>14 -18 VC-'°7 t. *c кю1о14 -18 V*a> ‘°7
0 0,113g 14,943$ 0,337 55 7,297 13,136g , 2,70
5 0,184g 14,733s 0,430 60 9,614 13,0171 3,10
10 0.29U 14,534g 0,540 65 12,6 12,90 > 3,54
15 0,450s 14,346з 0,671 70 15,8 12,80 3,98
20 0,681 < 14,166$ 0,825 75 20,4 12,69 4,52
25 l,008 13,996s 1,00 80 25,1 12,60 * 5,01
30 1.46g 13,833o 1,21 85 30,9 12,51' 5,56
35 2,088 13,6811 1,45 90 38,0 12,42 6,17 .
40 2,91s 13,5348 1.71 95 47,7 12,34 6,76
45 4,018 13,396o 2,00 100 55,0 12,26 7,41
50 5,474 13,2617 2,34 -
КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ
КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИИ
Реакция полной диссоциации комплексного соединения МАП
МАД М + пА
характеризуется константой равновесия
[М| [А|в
“ МА» '
которая называется константой нестойкости комплекса.
Константы нестойкости комплексных соединений
275
При ступенчатой диссоциации комплекса
МАа MAn_j+A;
МА«-<
МАЛ_2 +А и т. д.
соответствующие константы равновесия
4 lMAn-.]»Al k lMAn-2] w
[МА„] • »-»- [МАП_(1 ИТ-Д-
называются ступенчатыми константами нестойкости. Последние связаны
с общей константой нестойкости Кп соотношением:
.... kn_lkn.
Если известны последовательные общие константы нестойкости Кд.
К2.....^п-1' то значения ступенчатых констант нестойкости мож-
но найти из соотношений •
*. = *.• *2=^!........
В таблице приводятся значения общих констант нестойкости Кп,
указаны также ионная сила раствора и температура, при которых произ-
водилось измерение.
Комплексные соединения расположены в таблице в алфавитном по-
рядке химических символов центральных атомов, а для данного цент-
рального атома — в алфавитном порядке химических символов лигандов
или их условных обозначений, применяемых в случае органических ли-
гандов:
Обозна- чение Лиганд • Формула
CH3" Лимонная кислота "ООС-СН2С(ОН)СН2СОО’
Edta4" Этилендиаминтетрауксусная кис- h2c-n(ch2coo")2
лота н2£-н(сн2соо")2
En Этилендиамин H2NCH2CH2NH2
Ox2" Щавелевая кислота (СОО")2
₽y Пиридин c5h6n
Sal2" Салициловая кислота "ОСбНчСОО"
Ssal3" Сульфосалициловая кислота C6H3O(COO)SO3’
Tart2" Винная кислота -OOC(CHOH)2COO"
• В случае органических кислот лигандами служат соответствующие
анионы.
Данные о константах нестойкости большого числа комплексных со-
единений содержатся в справочниках: 1. Яцимирский К. Б., Василь-
ев В. П. Константы нестойкости комплексных соединений. М.: Изд-во
АН СССР, 1959. 2. Stability Constants of Metal Ion Complexes. 1st Ed./
J. Bierrum, G. Schwarzenbach, L. Sillen, 1957—1958; 2d Ed./L. Sillen.
A. Martell. 1964 . 3. Perrin D. D. Stability Constants of Metal Ion Comple-
xes. Oxford: Pergamon Press. 1979.
276
Химическое равновесие
Комплекс t, °C Ионная сила Kn Комплекс •c Ионная сила
AgBr 25 0.2 7,bl0"5 BiBr3 25 1,0-2,0 1,3-10“6
AgBr^ 25 0.2 7.8-Ю”8 BiBr^ 20 1,5-1,6 1,5-10“ 8
AgBr|‘ 25 0.2 1,3-ю“9 BiCl2+ 25 1.0-2,0 3,6-10 3
AgBr3 25 0.2 6.3- io"10 BiCl* 25 1,0-2,0 7.9-10“4
AgCl 25 0 2,04-10“3 BiCl3 25 1,0-2,0 1,8-10“ 4
AgClg 25 0 1,76-10~5 BiCi’ 25 1,0-2,0 l,7-10“4
. Л,2- — 6 CaCit" 25 0,15 6,75-10” 4
AgClg 25 5.0 4,0-10 CaHCit 25 0 8,1 • 10“4
AgClf 25 0 -6 1,2-10 CaH2Cit+ 25 0 8-Ю”2
AgEdta3' 20 0.1 4,8-10“8 CaEdta2' 20 0,1 2,58-10“11
CaHSal 20-30 0 4.37.-10”1
AgEn* 20 0,1 2,0-10 5 CaTart 25 0 1,59-Ю”2
Ag(En>2 20 0,1 2,0-10“8 CdBr* 25 3,0 1,78-10. 2
4. — 4 CdBr2 25 3.0 4.5-Ю”3
AgNH3 30 0.5-5,0 6,30-10
CdBr3 25 3,0 4,75-10“4
Ag(NH3)2 30 0,5-5,0 9,31-10 8 2-
CdBr3 25 3,0 2- Ю~4
AgPy+ 25 0 1,1-Ю”2
X CdCit" 25 0,1 6-Ю”5
Ag(Py)2 25 0 4,5-10"5 CdCl+ 25 3,0 2,86-10“2
Ag(SCN>2 25 2,2 2,7-10“ 8 CdCI2 25 3,0 8,71 -Ю~3
Ag(SCN)3~ 25 2,2 8,3-10“ 10 CdCl3 25 3,0 3,4-ю“3
Ag(SCN)3“ 25 2,2 8,3-10“И CdCJ2“ 18 1,0-1,6 9,3-Ю“3
AlEdta- 20 0,1 7,4-10“ 17 CdClg" 25 .0 2,6- Ю^3
A1F2+ 25 0,53 7,4-10”7 CdEdta2' 20 0,1 3,3-10“17
AIF2 25 0,53 7,l-10“12 C En2+ 25 1.0 2,3-Ю”6
AIF3 25 0,53 l,0-10“15 Cd(En)|+ 25 1,0 ; б.Ю”11
AIF^ 25 0,53 l,8-10~i8 Cd(En)3* 25 1,0 5,13-Ю”13
AlFf 25 0,53 4.3-1O-20 Cdl + 25 0 5,2-Ю”3
aif|“ 25 0,53 1,44-1O“20 Cdl2 25 0 : 1,2-Ю“4 ' —5
Cdb 25 o' 1,0-10
AlSaI+ 20-30 0 1,0-10“ 14 *3
BaCit” 25 0,16 5-10”3 CdlJ" 25 0 3,2-Ю“7
BaEdta2’ 20 0,1 1,74-Ю”8 9-
BaTart 25 0,2 2>4-10”2 Cdl2 25 0,05-2,5 ыо
BeCit“ 34 0,15 3-10~5 CdNH|+ 30 0,5-5,0 2,24-Ю“"3;
BeHCit 34 0,15 6-10”3 2 + — 5
BeH2Cit+ 34 0,15 4-10”2 Cd(NH3)2 30 0;$-5,0 1,78-10.
BiBr2+ 18 5-Ю”5 Cd(NH3)3 + 30 0,5-5,0 6,46- Ю 7
BiBr2 25 1,0-2,0 2,8-10“6
Константы нестойкости комплексных соединений
277
Комплекс eC Ионная сила Комплекс t. Ионная сила К»
Cd(NH3),* 30 0,5-5,0 7,56-10“8 Co(SCN)2’ 20-30 0 5,5-Ю“3
Cd(NH3)|* 30 0,5-5,0 1,6- io“7 CrF2* 25 0,5 3,9*10“®
Cd(NH3)j* 30 0,5-5,0 7,3-10“6 CrF2 25 0,5 1,5Ю“®
CdOx 25 0 3.0-10“ 4 CrF3 25 0,5 5,1- 10“U
9- —e CrSCN2* 25 1.0 1,3510“*
Cd(Ox)2 25 0 4,2*10
CdPy2+ 25 0,5 5,4-10“2 Cr(SCN)2 I 25 1.0 1,05-10’3
Cd(Py)|* 25 0,5 810“3 CuBr2 18-20 0,02-0.5 1.3-io“8
Cd(Py)^ 25 0,1 3.2-IO”3 CuCl|’ 18 0,67 5.01 IO-* .
CeCl2+ 18 0 0,33 CuCit“ 25 0,5 6,2-10“16
Ce(H2Cit)3 CeEdta” 25 20 0.5 0,1 6,3-10“4 4.1-10“16 CuEdta2' I + 20 0.1 1,6 10“19
CeF2+ 25 0 6.3-IO“4 CuEn2 25 1.6- 10“U
CeOxt 25 0 3.0-10“7 CuEn2* 25 0,5 l.7410“11
Ce(Ox)2 25 0 3,310“H Cu(En)2* 25 0,5 7,41 • 10“21
Ce(Ox)3" 25 0 5,010“ 12 I _ Cul2 25 0,02-0,5 1,7510“®
CoEdta2" 20 0,1 7,9-10“17 Ox
CoEn2* 25 1,0 1,17*10“® C11NH3 30 0.5-5,0 7.10-10""6
Co(En)|+ 25 1,0 2,1910“U Cu(NH3>|+ 30 '0,5—5,0 2,2510“®
Co(En)|* 25 1.0 1,09-10“14 Cu(NH3)|+ 30 0.5-5,0 2,89-10“11
CoNH?+ 30 0,5-5,0 7.75* 10“3 Cu(NH3),* 30 0,5-5,0 2,14-10“13
Со(МН3>2* 30 0.5-5.0 l.8(*10“* CuOx 2- 18 0 7.0-10“7
Co(NH3)j* 30 0.5-5.0 1,62-10“® Cu(Ox)2 [ 25 : 0,1 9,110“®
Co(NH3>4* 30 0.5-5.0 2.8-10“6 Cu(Py)2 [ 25 0,01 4,6-10“*
Co(NH3>5* 30 0.5-5.0 1,85-10“® Cu(Py>3 25 0,01 3,1 • io“5
Co(NH3)|* 30 0.5-5,0 7,75-IO“6 Cu(Py>4 25 0,01 3.610“®
CoOx 18 0 2.0-IO“5 CuPy2* 25 0.5 3.2-10“3
Co(Ox)2~ 25 0,1 7,8-10“8 Cu(Py>2* 25 0.5 4,16-10“5
Co(Ox)f 25 0.1 1,1 • io“8 Cu(Py>3* 25 0.5 . 2,04-10“®
CoPy2* Co(Py)2* 25 25 0.5 0,5 7.2-10“2 2,9-IO“2 2 + Сиру)* CuSal 25 20-30 0.5 0 2,8810“ 7 2.5-10“11
CoSCN’ 20-30 0 l,0-10“3 Cu(Sal)|" 20-30 0 i,2510“17
Co(SCN)2 20-30 0 1,0-IO~3 CuTart 20 1,0 l,0010“3
Co(SCN>3 20-30 0 5,0-to“3 Cu(Tart)|~ 20 1.0 7,76-10“®
278
Химическое равновесие
Комплекс °C Ионная сила Комплекс r. •c Ионная сила Kn
Cu(Tart)4’ 20 t.O 1,74-10"“6 111 2+ FeSCN2* 25 0 1,12-10“’
Cu(Tart)®' 20 1.0 6.3Ы0"7 HI + Fe(SCN)2 25 1,28 4,4-10“4
111 2+ FeBr 26,7 1.0 2,0 Ш FeSal* 4,0-10-’7
111 2+ Fed2* 25 0 3,3-10“2 III Fe(Sal)2 — l,4-10~28
III + FeCl2 25 0 7,4-10"3 HI 3- Fe(SaI)3 — c_ , 2,8-10”34
III FeCls 25 0 7,4-10“2 III FeSsal 20-30 0,25 2,29-10“15
II FeCit" 25 t.O 8.31-10"4 HI 3- Fe(SsaI)2 20 -30 0,25 6.6-io”28
III
FeCit П 25 1.0 1,41-10“12 HI 6- Fe(SsaI)3 20-30 0,25 7,59 10” 33
FeHCit 25 1.0 7,60-10“ 3 II
HI FeTart — — 4,5-10 34
FeHCit* 25 t.O 5-10“7 II 2- — 39-
II 9 3,54-10“ 15 8-l0“2® Fe(Tart>2 — — 6,3-10
FeEdta2' III FeEdta” 20 20 0.1 0.1 GaF2* GaEdta- 25 20 0.5 0,1 .8.34-10“ 6 5.4-10“21
FeEn2* T T 30 0,1 5,25-IO-5 HgBr* HgBr2 25 25 0.5 0,5 0,89-10“9 4.8-10"1®
11 2 + Fe(En)2 30 0,1 2,95-10~ 8 HKBr3‘ 25 0.5 2,82-lQ”20..
II 2 + Fe(En)3 30 0,1 3,02-IO”’° HgBr.' 25 0.5 i.o-io”21.
111 2+ FeFz+ HI <- FeF2 25 25 0,5 0,5 5,2-10“6 5,010” ,0 HgCl* HgClJ HgClj 25 25 25 0.5 0,5 0.5 1,8-IO"-7 6.0-10“14 8.5-10“15
III FeF3 25 0,5 8,710”3 HgClf 25 0.5 8,5-10” 15
II FeOx 18 0 2,10-10“5 HgEdta2" 20 0.1 > 1.6-10“22
И 2- Fe(Ox)2 25 0,5 3,0-io”5 Hg(En>3+ 25 1.0 3,8-10” 2 4
И 4- Fe(Ox)3 25 0,5 610~6 Hgl+ Hgl2 25 25 0,5 0.5 1.35-10"’3 1.5Ы0"24
Ш 4- FeOx 4.0-10“10 Hgl3 25 0.5 2,5-Ю”28
III Fe(Ox)2 — 6.3-io”17 Hgl4‘ 25 0.5 1.48-Ю”30
HI 3- — 21 HgNH|* 22 2.0 1.6-ю”9
Fe(Ox)3 — — 6.3 to 2 + — 1S!
HI + „tn Hg(NH.)j 25 2,0 3,2-10
FeHPO4 r V 30 0.665 4,44-10 HgPy2* 25 0.5 8-10~®
FePy2* 25 0.5 0,195 Hg(Py)2* 25 0.5 ыо”1®
II FeSCN* 25 0.6 4,7-Ю"2 InCi2* 25 1.0 3.8-10"2
Константы нестойкости комплексных соединений
279
Комплекс °C Ионная сила 1 | Комплекс t, •c Ионная сила
fnc£ 25 1,0 5,9-10“3 1 I NI(Py)2/ 25 0.5 7,3-10“ 4
1пС1з 25 1.0 5.9-10“ 4 N1SCN* 20 1.5 6.7-10“*
InF2* 20 1.0 2.0-Ю“4 Ni(SCNh 20 1.5 2,3-10“*
InFj’ 20 1.0 5,6-10“7 Ni(SCN>3 20 1.5 1.55-10“*
f«F3 20 1.0 2,5-10“ 9 PbBr* 25 0 7,1-10“*
InF^ 20 1.0 2.0-10“ 10 PbBr2 25 0 1,2-10“*
InEdta“ 20 0.1 1,12 10“25 PbBr3’ 25 0 i,o-io“3
LaF2* 25 0 1.7-10“3 РЬСГ 25 1.0 3,7-10“*
LaEdta’ 20 0,1 l,9-10“15 PbCl2 25 1.0 5,5-10“3
MgCit’ 25 0,16 6,3-10“ 4 PbClj 25 1.0 8,3-10~*
MgF* 25 0.5 5.0-10“2 PbClJ’ 25 1.0 7,t-tO“*
MgEdta2" 20 0.1 2,04-10~* 25
Mg Tart 25 0.2 4,4-10“2 PbCit" 0.16 1,8-10 *
MnEdta2’ 20 0.1 3,4-10“’4 PbEdta2' 20 0.1 6,3.t0“19
МпЕя2* 30 1.0 1.86-10“3 Pb(Ox)*’ 26 0 2,9-10“ 7
Mn(En>2* 30 1.0 1,62-10“’ |PdBr2’ 20 1.0 8-10 ~ 17
Mn(En)2* 30 1.0 2,14-IO“® PdCi*’ 20 1.0 6.3-10“ 19
МпОк 25 0 1,5-10“4 9 - -25
2 - P<H, 20 l.o 13-10
Mn(Ox)2 NiF+ 25 20 0 1,0 5,6-10“6 0,22 Pd(SCN)2* 20 l.o 2.5-10“ 2®
NiEdta2" 20 0,1 3,54-10“19 PtBr2* 18 1.0 4-10“2i
NiEn2+ Ni(En)2* Ni(En)|* 25 25 25 0,5 0.5 0,5 2,52-10“* 8,32-10 ,S -20 7,76-10 PtCI," PH2’ PuF3* 18 18 25 l.o 1,0 2,0 2.5-10“17 2.5-10“ 30 1.7-10“7
N1Nh|+ 30 0.5-5,0 1,62-10 3 SeEdta“ 20 0,1 8-10“24
Ni(NH3>2* 30 0,5-5,0 9.31-10 6 SnBr + SnBr2 25 3,0 3,0 0,19 7.2-IO“2
30 0,5 -5,0 1.73-10 7 SnBr3 25 3,0 4.5-10“ 2
N1(NH3)2+ 30 0,5-5,0 !,12-10"гв SnCl* 25 3.0 8,9-10“*
- 2+ SnCI2 25 3,0 2-10“*
NI(NH3>s 30 0.5-5.0 2,0-IO*” 2 — 25 25 ~ A — 2
Ni(NH3)g* 30 0.5-5,0 1,86-10“ 9 SnCl3 SrCit~ 3,0 0,15 2,1-10 1,2-10“*
NiOx <8 0 5 10“6 SrEdta2’ 20 0.1 2.34-10“*
Ni(Ox)2' NiPy2* 25 25 0 0.5 2.3-10’3 1.66-10“* SrTart ThEdta 25 20 0,2 0,1 2.24 t0“* 6.3-10“*4
_ 2 + -3 25 0,5 2,2-10“*
Ni(Py)2 25 0.5 1,48-10 3 J ThF3+
280
Химическое равновесие
Комплекс t, °C Ионная сила Комплекс t. °C Ионная сила «п
ThF2+ 25 0.5 3,510-14 Zn(En)|+ 25 1,0 1,18-10 ‘l8
ThFg 25 0.5 1.1-кГ18 Znl + 25 4,5 850
ThtOx),’ 30 0 3,3-ю" 25 Znl2 Znl2’ 25 25 4,5 4,5 48 220
Th(SCN)3+ 25 1,0 8,3-10“2 2 + “3
0,1 - л — 22 ZnNHq 30 0,5-5,0 4,26-10
TiEdta“ 25 5,0-10
TIBr 25 0 0,12 Zn(NH3)2+ 30 0,5-5,0 1,54-ю'” 5
T1C1 25 0 0,21
TIOx“ 25 0,2 9,35-10“3 Zn(NH3)|+ 30 0,5-5,0 4,87-10" 8
UO2F+ 20 - 2,6-10“5 Zn(NH3)2 + 30 0,5 -5,0 3,46-10'‘°
UO2F2 20 — l,2-10“8 94-
ZnPy2+ 25 0,1 3,9-10 2
UO2Fs 20 — 3,4-10~ И 2+ — 2
2- — 12 ZnPy2 25 0,1 7,8-10
uo2f4 20 1,4-10 ZnSCN+ 25 0 6,3-I0~2
ZnBr+ 25 4,5 4,0 ZnSal 20 0.1 3.16-10-5
ZnBr2 25 4,5 9,35 2 - Zn(Sal)2 20 0,1 7,9-10~9
ZnCl* 25 3,0 1,54 ZnTart 25 0,2 2,l-10“3
ZnCIj- ZnEdta2” 25 20 3,0 0,1 4,00 3.2-10“ 17 ZrFj+ 25 2.0 7,6-10 "17
ZnEn2+ 25 1,0 1.20-10“6 ZrFj 25 2,0 1,2-IO 22
Zn(En)2+ 25 1,0 — 19 8,50-10
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
ОБРАЗЦОВЫЕ БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
В соответствии с ГОСТ 8.134—74 и 8.135—74, шкала pH основана на
воспроизводимых значениях pH следующих пяти образцовых буферных
растворов:
I. Раствор, содержащий в 1 л при 20 °C 12,70 ± 0,02 г гидрооксалата
калия КНС2О4 • Н2С2О4 • 2Н2О (0,05 моль/л).
II. Насыщенный при 25 °C раствор гидротартрата калия (калия вин-
нокислого КИСЛОГО) КС4Н5О6.
III. Раствор, содержащий в 1 л при 20 °C 10,21 ±0,02 г гидрофталата
калия (калия фталевокислого кислого) КС8Н5О4 (0,05 моль/л).
IV. Раствор, содержащий в 1 л при 20 °C 3,40 ± 0,01 г дигидрофос-
фата калия (калия фосфорнокислого однозамещенного) КН2РО4
(0,015 моль/л) и 3,55 ± 0,01 г гидрофосфата натрия (натрия фосфорнокис-
лого двузамещенного) Na2HPO4 (0,025 моль/л).
V. Раствор, содержащий в 1 л при 20 °C 3,81 ± 0,01 г тетрабората
натрия (тетраборнокислого натрия, буры) Na2B4O7*ЮН2О (0,01 моль/л).
Для приготовления образцовых буферных растворов должны приме-
няться вещества квалификации для pH-метрии и дистиллированная вода
с удельной электропроводимостью при 20 °C не более 2-10“° Ом"” «см" .
Вещества, применяемые для приготовления буферных растворов, вы-
сушиваются в термостате до постоянной массы: гидрорксалат калия — при
температуре 57 ± 2 °C, гидрофталат калия и дигидрофосфат калия — при
ПО ±5 °C, гидрофосфат натрия — при 120 ± 5 °C; тетраборат натрия вы-
держивается до постоянной массы при комнатной температуре в эксика-
торе над смесью влажного хлорида натрия и сахара (свекловичного или
тростникового), гидротартрат калия применяется без предварительного
высушивания.
Буферные растворы
281
pH ОБРАЗЦОВЫХ БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ
/, °C I П III IV V
0 1,67 4,01 6,98 9,46
5 1.67 — 4,01 6,95 9,39
10. 1,67 — 4,00 6,92 9,33
15 1,67 — 4,00 6,90 9,27
20 1,68 — 4,00 6,88 9,22
25 1,69 3,56 4,01 6,86 9,18
30 1,69 3,55 4,01 6,84 9,14
35 1,69 3,55 4,02 6,84 9,10
40 1,70 3,54 4,03 6,84 9,07
45 1,70 3,55 4,04 6,83 9,04
50 1,71 3,55 4,06 6,83 9,01
55 1,72 - 3,56 4,08 6,84 8,99
60 1,73 3,57 4,10 6,84 8,96
65 1,74 3,58 4,11 6,84 8,94
70 1,75 3,59 4,12 6,85 8,92
75 1,76 3,60 4,14 6,85 8,90
80 1,77 3,61 4,16 6,86 8,88
85 1,79 3,62 4,18 6,87 8,86
90 1,80 3,64 4,20 6,88 8,85
95 1,81 3,65 4,22 6,89 8,83
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ РАЗЛИЧНОГО СОСТАВА
Для приготовления буферных растворов пользуются следующими
реактивами:
1. Вода—дважды дистиллированная. Для работы при pH > 7 пере-
гонку ведут, принимая меры предосторожности против попадания СОа
из воздуха.
2. НС! и NaOH квалификации х. ч.
3. NaCl и КС! квалификации х. ч., дважды перекристаллизованные и
высушенные при 120 °C.
4. NaaB.tO?- 10Н2О (бура) квалификации для pH-метрии. Допускается
применение дважды перекристаллизованной соли квалификации х. ч.,
причем при последней перекристаллизации раствор не должен нагревать-
ся выше 55 °C. Соль высушивается до постоянной массы в эксикаторе над
смесью влажного NaCl и сахара.
5. Н3ВО3 квалификации х. ч., дважды перекристаллизованная из ки-
пящей воды и высушенная при температуре не выше 80 °C.
6. КН2РО4 квалификации для pH-метрии. Допускается применение
дважды перекристаллизованной соли квалификации х. ч., высушенной
при 110 ± 5 °C.
7. Na2HPO4-2H2O квалификации х. ч., дважды перекристаллизован-
ный. При последней перекристаллизации температура раствора не долж-
на превышать 90 °C. Перекристаллизованную соль увлажняют водой и
высушивают в термостате при 36 °C двое суток.
8. Лимонная кислота СбН8О7 Н2О квалификации х. ч., дважды пере-
кристаллизованная при температуре не выше 60 °C. Чистота проверяется
титрованием раствором NaOH по фенолфталеину или тимоловому синему.
9. Гидрофталат калия, янтарная кислота, глицин (гликокол), натрий-
веронал дважды перекристаллизованные из горячей воды и высушенные
при ПО'“С. Чистота проверяется титрованием раствором NaOH по фенол-
фталеину или тимоловому синему.
ИСХОДНЫЕ РАСТВОРЫ И СПОСОБ СОСТАВЛЕНИЯ БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ
В таблице приведены составы исходных растворов А и Б, смешением которых получают буферный раствор с требуемым
значением pH; указан также способ составления буферного раствора.
Объемы раствора Б, прибавляемые к раствору А для получения раствора с нужным значением pH, —см. следующую таблицу.
№ си- стемы pH Буферная система Исходные растворы Способ составления буферного раствора
А Б
1 1,2—2,2 Солянокис- лая 0,2 н. КС1 0,2 н. НС1 100 мл А + х МЛ Б 4- вода » 400 мл
2 3,0-5,8 Бура — ян* тарнокислая 0,05 М Na2B4Orl0H2O (19,07 г/л) 0,05 М Янтарной к-ты (5,9 г/л) А 4- Б « 100 мл
3 8,2-10,0 Борно-щелоч- ная 6,2 г Н,ВО, в 1 л 0,1 н. КС1 0,1 н. NaOH 100 мл А 4-х мл Б
4 5,8-9,2 Бура — фос- форная 0,05 М Ыа,В(О?-ЮНгО (19,07 г/л) 0,1 н. КН2РО4 (13,62 г/л) А 4- Б «в 100 мл
5 1,08-4,8 Цитратная 21,008 г СеН.Ог Н2О + 200 мл 0,1 н. NaOH разба- вить водой до 1 л 0,1 н. НС1 А 4- Б = 100 мл
6 5,0-6,4 Цитратная 21,008 г С,Н8О7 Н2О-Ь 4-200 мл 0,1 н. NaOH раз- бавить водой до 1 л «. 0,1 н. NaOH А 4- Б = 100. мл
7 2,2-8,0 Цитратно- фосфатная । 0,1 М С,Н,О7Н»О (21,008 г/л) 1 0,2 М Na2HPOv2H2O (35,628 г/л) А 4- Б =» ЮО мл
Химическое равновесие
8 2,0—12,0 Цитратно- фосфатная Приготовляют растворы ли- j монной и фосфорной кислот так, чтобы на их нейтрали- зацию тратился равный объем 1,0 н. NaOH. К сме- си, содержащей по 100 мл этих растворов, добавляют 3,54 г Н3ВО3 и 343 мл 1,0 н. NaOH, затем разбав- ляют водой до 1 л '
9 5,4-8,0 Фосфатная 715 М КН2РО4 (9,078 г/л)
10 6,0—8,0 Фосфатно- щелочная 0,1 М КН2РО4 (13,613 г/л)
11 1,08—3,4 Глициновая 7,505 г NH2CH2COOH + 4-6k85 г NaCl разбавить водой до 1 л
12 9,0-13,0 Глициновая 7,505 г NH2CH2COOH + -|- 6,85 г NaCl разбавить водой до 1 л
13 2,2-3,8 Гидрофта- латная 0,1 М гидрофталат калия (20,418 г/л)
14 4,0-6,2 Гидрофта- латная 0,1 М гидрофталат калия (20,418 г/л)
15 6,8-9,6 Вероналовая 0,1 М натрийверонал (20,62 г/л)
0,1 н. НС1
100 мл A + jt мл
Б 4- врда =« 500 мл
Na2HPO4-2H2O А 4- Б = 100 мл
(11,876 г/л) 0,1 н. NaOH 50 мл А 4- х мл Б 4- вода « 100 мл
0,1 н. НС1 А 4- Б = 100 мл
0,1 н. NaOH А 4- Б = 100 мл
0,1 и. НС1 100 мл А 4- х мл Б 4* вода == 200 мл
0,1 и. NaOH 100 мл А 4- х мл Б 4- вода =8 200 мл
0,1 н. НС1 Д 4- Б == 100 мл
Буферные растворы
К5
ОО
03
СОСТАВ БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ
В таблице приведены объемы (мл) раствора Б, необходимые для получения буферного раствора с заданным значением pH
при 18 ®С. Способ составления раствора и нумерация систем—см. предыдущую таблицу.
Значения pH указанных в таблице буферных ^растворов мало меняются с температурой; практически приведенные данные
можно использовать в интервале температур 15—30 ®С. Исключение составляют растворы, содержащие соли борной кислоты
(системы № 2-4); pH этих растворов заметно зависит от температуры.
рн Номер системы
1 2 3 4 5 б 7 8 9 10 И 12 13 14 15
1,08 100,0 100,0
1,2 129 ... ... 89,0 . . . 85,0 . . .
1.4 83 . . . 80,2 . .. 71,0 . . .
1,6 52,6 ... 75,5 . . . ... 62,0 . . .
1,8 33,2 . . . 71,8 . . . 54,0 . . .
2,0 21,2 . . . 69,1 . . . 366,5 48,0 . . .
2,2 13,4 ... 67,2 98,0 339,3 42,0 93,4
2,4 65,2 98,8 319,3 36,0 79,2
2,6 . . . 63,5 89,1 304,0 30,0 65,9
2,8 . . . 61,7 84,2 292,3 24,0 52,8
3,0 98,8 59,6 79,5 282,5 18,0 40,6
3,2 96,5 57,2 75,3 274,8 13,0 29,4
3,4 93,6 54,2 71,5 268,5 8,5 19,8
3,6 90,5 51,6 67,8 263,3 11,9
3,8 86,8 48,0 64,5 257,3 5,3
4,0 82,5 44,0 61,5 252,5 . . . ... 0,8
4,2 77,7 39,2 58,6 247,3 ... ... 7,4
284 Химическое равновесие
4,4 4,6 4,8 5,0 73,5 70,0 66,0 62,5 32,0 24,0 12,0 4,0 55,9 51,8 50,7 48,5 241,8 236,3 223,1 225,9
5,2 57,5 ... 15,0 46,4 220,3
5,4 55,5 ... 23,5 44,3 214,7
5,6 53,5 31,0 42,0 209,0
5,6 92,0 36,0 39,6 203,1
6,0 87,7 40,5 36,9 197,1
6,2 83,0 43,5 33,9 190,5
6,4 78,2 45,6 30,8 183,7
6,6 73,5 27,3 176,8
6,8 67,5 22,8 169,6
7,0 62,5 17,7 163,3
7,2 58,0 13,1 157,3
7,4 55,0 9,2 151,8
7,6 52,0 6,4 147,2
7,8 49,0 4,3 143,4
8,0 46,5 2,8 141,1
8,2 и,о 43,5 137,3
8,4 16,0 38,0 _ . - 134,5
8,6 23,0 32,5 130,5
8,8 32,0 26,0 126,5
9,0 42,0 17,0 118,5
9,2 52,0 4,0 111,9
3,1 5,0 8,0 12,0 5,7 • » • А 1 15,0 24,3 35,4 47,7 59,9 70,9 79,7 86,0 90,6 • •»
18,5 8,6 94.0
26,2 12,6
36,0 17,8 ... ...
50,0 23,45 47,8
61,0 29,63 46,4
72,0 35,0 44,6
80,8 39,5 41,9
87,0 42,8 ... 38,5
91,5 45,2 ... 33,8
94,5 46,8 28,4
23,1
17,7
12,9
... 9,2
11,0 6,4
... 15,0 ... 4,8
Буферные растворы
Номер системы
pH 1 2 3 4 5 6 7 а 9
9,4 64,0 105,6
9,6 72,0 99,7
9,8 80,0 94,1
10,0 87,0 89,6
10,2 84,9
10,4 81,8
10,6 79,8
10,8 77,0'
11,0 72,0
11,2 66,0
11,4 56,2
11,6 42,0
11,8 23,5
12,0 2,0
12,2 • •.
12,4 • •
12,6 ...
12,8 .. •
13,0 ...
10 11 12 13 14 15
20,5 ... 2.6
26,5 ... 1.5
32,0 ...
37,5
41,0 ...
44,0 .. •
46,0
47,5 ...
48,8 ...
49,8
50,2 ...
51,0 . •.
52,1 ...
54,0
56,0 ..,
60,3 ., •
67,5 ...
77,5
92,5 ...
Химическое равновесие
Произведения растворимости электролитов
Ж
ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ
МАЛОРАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Для электролита ДИССО1*ииРУЮ1Цего на ионы по уравнению
AmBn <„.-h mAn+ произведение растворимости (ПР) равно произ-
ведению активностей ионов в насыщенном растворе электролита, взятых
в соответствующих степенях: ПР = Од-ац, где ад —активность катиона,
ag —активность аниона.
В таблице приводятся значения ПР для температур 18-25 °C. В необхо-
димых случаях в сносках указываются ионы, образующиеся при диссоциа-
ции. ; . .
Вещество ПР -1g ПР
Ag3AsO4 IO"22 22
AgBr 6 • IO?3 12,2
AgBrO3 5,5 • 10"’ 4,26
AgCH3COO 410~’e 2,4
AgCN 1,4 10 ’ 15,84
Ag2CO3 8,2- 10” , 11,09
Ag2C2O4 1,1 • 10" ' 10,96
AgCl 1,8- 10“ 9,74
Ag2CrO4 1,4-10 2. 11,95
Agl 8,3 • 10 . 16,08
AgIO3 3-10"’ 7,5
Ag2O* 1,6-10 7,80
Ag3PO4 10"2’ 20
Ag2S 2 • 10"’’ 49,7
AgSCN 1.1 • 1°~I 11,97
Ag2SO4 2-10 4,7
Ai(OH)3 IO"32 32
AuBr 5 • 10~m 16,3
AuBr3 4 • 10“?’ 35,4
AuCl 2 • 10" 12,7
AuCl3 3- 10"2’ 24,5
Aul 1,6 - 10"2 22,8
Aul3 10"” 46
BaCO3 4 - 10"’’ 9,4
BaC2O4 • 2H2O 1,1-10 ’ 6,96
BaCrO4 1,6-10"? 9,8
BaF2 1,7 • 10"’ 5,77
Ba(IO3)2 • H2O 1,5-10"’ 8,82
BaSO4 1,1 • 10" ° 9,97
BeCO3 10"3 3
Be(OH)2 6,3 • 10 22 21,2
* Ag*. ОН”.
288
Химическое равновесие
Вещество ПР -lg ПР
BiOCI 7 • 10~L 8,15
Bi(OH)3 3. io”36 35,5
Bi2S3 io-97 97
СаСО3 3,8 • IO’’ 8,42
СаС2О4 • Н2О 2-10"’ 8,7
СаСгО4 7 10 3,2
CaF2 4- 10”'1 10,4
Са(1О3)2 • 6Н2О 7 10 ' 6,2
Са(ОН)2 5,5- 10”6 5,26
Са3(РО4)2 io~2? 29
CaSO4 •2Н2О 10"?, 5
CdCO3 io~12 12
CdC2O4 • ЗНгО 1,5- 10"’ 7,82
Cd(OH)2 (24-0,6) 10 13,74-14,2*
CdS 1.6- io"2’ 27,В
Се2(С2О,)3 • ЮН2О 2,5 • Ю-2’ 28,60
Се(Ю3)3 3,5- 10 9,46
СоСОз 10"'° 10
СоС2О4 6- 10"’ 7,2
Со(ОН)2 (розовый) (24-0,2) • 10"'* * 14,74-157*
Сг(ОН)з 6,7 • 10 2 30,18
CsClO4 4 - 10"’ 2,4
Cs2(PtCl6] 3 10 ’ 7,5
CuBr 53 • 10“’„ 8,28
CuCN 3,2 • IO"20 19,49
СиСОз 2,4 • 10“' 9,62
CuC2O4 3 • 10"’ 7,5
CuCl • • 6,0
Cui 110 M 12,0
Cu(OH)2 2,2-10 “2® 19,66
(СиОН)2СОз 1.7 10“« 33,78
CuS 6 10“” 35,2
Cu2S 10“"’ 48
FeCOj 2,5 • 10“‘‘ 10,6
FeC2O4 2- 10“' 6J
Fe(OH)2 1 • 10“m 154)
FefOH)3 3.8 • io";* 37,42
FePO4 1,3 - 10"22 21,89
FeS 5 • 17,3
GeS 3- 10"” 34,5
* В зависимости от времени старения осадка.
Произведения растворимости электролитов
289
Вещество ПР -'8 ПР
Hg2Br2 * 5.2-10"” 22,28
Hg2COj •• 9-10 3 16,05
Hg2C2O4 *• 210_ 12,7
Hg2Cl2 • 1,3-10 J8 17,88
Hg2CrO4 *• 2 10 ’ 8,7
Hg2I2 * HgO3* 4.5 10 28 3 • io-28 28,35 25,5
Hg2o «• io-23 23
HgS (черный) I-6’ ,0~53 51,8
HgS (красный) 410-4’ 52,4
Hg2s » 1-10 82 47,0
Hg2so4 " 6- 10 \ 5,8
K[B(C6H5)41 2,25 • 10 8 7,65
KCIO4 110 m 2,0
Ks[Co(NO2)«] 4,3-10 ° 9,37
KIO4 8,3 10 ’ 3,08
K2[Ptci6] 1.1 • Ю — 27 4,96
La2(C2O4)3 2.5 • 10 22 27,60
La(OH)3 2- IO"'8 18,7
Li2CO3 4- 10“3 2,4
LiF 1.7- IO’3 2,77
L13PO4 3,2 • 10 8 8,50
MgCO3 2 • 10 8 4,7
MgC2O4 8,6 • 10 8 4,07
MgF2 7,0 , 8,2
MgNH4PO4 M’lO „ 12,60
Mg(OH)2 (24-0,6) • 10 8‘ 9,24-10 7
MnCO3 io" 11
Mn(OH)2 2-103“ 12,7
MnS (розовый) 2.5 • 10 1 9,60
(NH4)2[PtC!6) 9 • ,O-’o 5,05
Na3AlF6 4-10 '° 9,4
NaIO4 3- 10 . 2,5
Na[Sb(OH)6J 4 Ю-23 7,4
Ni(CN)2 3 -10 23 22,5
NiCO3 1,3 10 2 6,89
NiC2O4 4 - 10~ ° 9,4
Ni(OH)2 10-l8-=-10“185* 154-18 5*
NiS (a) 10-18 19
* Диссоциация по типу: Hg2X2 <• -> Hg2++2X”.
** Диссоциация по типу: Hg2X Hg|* + X2”.
3* Hg2+, 2ОН“.
О Hg|+, 2ОН~.
В зависимости от времени старения осадка.
290
Химическое равновесие
Вещество ПР 1g ПР
NiS(p) 10"24 24
NiS (y) io-28 26
PbBr2 9,1 • IO"8 5,04
PbCO3 7,5- 10"' 13,12
PbC2O4 4,8 • 10 '* 9,32
РЬС12 2 • 10~8 4,7
PbCrO4 1,8- io;'4 13,75
PbF2 3,2 • 10 ® 7,50
Pbl2 1,! • IO"8 8,98
Pb(IO3)2 1,4- 10"’* 12,85
Pbj(PO4h 8 10 42,1
PbS io-27 27
PbSO4 1,6- IO-8 7,80
RbClO4 2,5 10 * 2,60
Rb3[Co(N02)e] 1,5 - 10~'s 14,82
Rb2[PtClel 9 • 10~L 7,2
Sb(OH)3 4 - IO"42 41,4
Sc(OH)3 2-IO"30 29,7
Snl2 8,3 • 10 L 5,08
Sn(OH)2 6- 10"27 26,2
Sn(OH)4 10"” 57
SnS 10"26 26
SrCO3 1,1 • 10"*° 9,96
SrC2O4 • H2O 1,6 -10 7 6,80
SrCrO4 3,6- 10"8 4,44
SrF2 2,8 • 10 л 8,55
Sr(OH)2 3,2-10 4 3,49
SrSO4 3,2- 10" 6,49
TIBr 3,9 - 10 ® 5,41
TlBrO3 1,7- 10 4 3,78
T12CO3 4 - 10"3 2,4
T1C1 1,7-10 4 3,76
Tl2CrO4 9,8-10"* 12,01
TH 5,8 • 10"® 7,24
T1IO3 3,4 - 10 6 5,47
T1(OH)3 10“45 45
T12S 5- IO"2* 20,3
UO2(IO3)2 3- 10"® 7,5
UO2NH4PO4 4,4- IO"27 26,36
UO2(OH)2 1 ’ 10"^ 22,0
VO(OH)2 7,4 - 10"23 22,13
ZnCO3 1,5- 10 ** 10,82
ZnC2O4 • 2H2O 1,5- 10"9 8,82
Zn(OH)2 IO"’7 17
ZnS (а) (сфалерит) 1,6- IO-24 23,80
ZnS (0) (вюртцит) 2,5 • 10“22 21,60
Zr(OH)< 1 • 10" 8 52.0
Взаимная растворимость жидкостей
294
ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ
В таблице приведены данные по взаимной растворимости воды и ор-
ганических веществ» указанных в первой колонке. Содержание органиче-
ского компонента в двух жидких слоях дается в третьей и четвертой гра-
фах. ’Критические температуры растворения набраны курсивом.
Органический компонент /, °C Массовое содержание органического компонента, %
I слой II слой
Анилин 20 3,1 95.0
60 3,8 94,2
100 7,2 91,6
140 13,5 83,1
160 24,9 71,2
167 48,6
Бензол 0 0,153 99,972
20 0,175 99,950
40 0,206 99,898
80 0,325 99,633
о-Дихлорбензол 20 0,0134 —
60 0,232 —-
лс-Дихлорбензол 20 0,0111 —
60 0,0201 —
п-Дихлорбензол 60 0,0163 —-
1,1-Дихлорэтан 25 0,504 —
1,2-Дихлорэтан 20 0,861 —
30 0,866
Кислота
бензойная 70 3,3 —
100 7,7 69,1
115,5 35,2
изомасляная 20 22,8 I 55,4
22 49 1 25,8
23,3 34,7
масляная “-7,0 — I 58,2
—4,0 35 1 —
—3,8 40,0
о-Крезол 46,2 2,9 —
50,5 —- 86.2
134,0 8,7 —.
135,4 — 75,9
167,3 36,4 —
167,9 — 50,4
168,9 4 11
292 Химическое равновесие
Органический компонент Массовое содержание органического компонента, % .
I слой II слой
л-Крезол 36,2 — 85,9
50,8 2,7 —
120,0 — 73,1
121.7 10,8 —
148,8 18
п-Крезол 21,8 — 85,9
29,5 2,21 —
110,8 — 71,3
118,5 6,9 —
142,6 2 16
Нитробензол 20 0,19 99,76
40 0,3 99,6
100 1 98,7
200 7,2 91
230 15,8 83
244,5 50,1
Спирт амиловый (1-пентанол) 25 2,208 —
бензиловый 20 3,92 95,14
50 4,194 92,08
бутиловый (1-бутанол) 0 9,1 80,6
20 6,4 80,2
25 7,45 79,5
80 6,4 72,7
100 8,2 66,4
120 14,7 52,5
124,8 32,4
втор-бутиловый (2-бута- 4,0 26,35 —
нол) 23,0 — 64,5
43,5 14,9 —
107,7 21,0 —
112,8 — 46,0
113,8 36,0
гексиловый (1 -гексанол) 25 0,624 —
гептиловый (1-гептанол) 25 0,1807 —
изоамиловый (З-метил-1- 20 2,82 90,40
бутанол) 30 2,56 89,85
97,3 — 84,04
140 4,95 —
167 8,68 —
186,5 25,02 44,14
187,5 36,61
Взаимная растворимость жидкостей
293
Органический компонент t °C Массовое содержание органического компонента, %
I слой II слой
Спирт
изобутиловый (2-метил-Ь 20 8,5 83,6
пропанол) 40 7,0 81,6
60 6,4 79,0
80 7,2 75,2
100 8,1 70,2
130 21,0 51,5
132.8 37,0
Толуол 20 — 99,965
40 — 99,925
90 — 99,625
Углерод четыреххлористый 20 — 99,9916
Фенол , 20 8,12 71,8
60 16,1 55,1
66.4 34,6
Хлорбензол 30 0,0488 —
Хлороформ 17,4 0,710 99,939
Циклогексан 19 — 99,99
Циклогексанол 7,2 5,00 —
45,8 3,19 —.
51,55 — 87,9
121,95 5,14
130,9 — 80,2
156,9 9,22 —
174,3 15,00 —
183,7 — 52,3
184,7 32,4 —
Эфир диэтиловый 0 11,67 98,92
20 6,89 98,64
30 5,34 98,41
80 2,8 97,8
294
Химическое равновесие
КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ
МЕЖДУ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ
Обозначения
Ci — равновесная концентрация растворенного вещества (моль/л)
в слое, содержащем преимущественно воду.
С2 — то же во втором слое.
С,/С2 — коэффициент распределения — отношение равновесных нои-
центраций растворенного вещества в двух слоях взаимно нерастворимых
или ограниченно растворимых жидкостей.
Р — отношение концентрации неассоциированных молекул в органи-
ческой жидкости к концентрации их в воде (с учетом диссоциации в воде
и ассоциации в органической жидкости).
Ка— константа ассоциации в органической жидкости.
о. х. с. — образование химических соединений.
а. м. — ассоциация молекул.
д. м. — димеризация молекул.
Средние значения Р и Ка приводятся только для тех случаев, ког-
да величины Р и К практически постоянны в изученном интервале кон-
центраций; в остальных случаях даны только указания на ассоциацию
в органическом растворителе.
Ci С2 С1/С2 Ci с2 Ci/C2
Вода — ами. Аммиак (20 °C) новый спирт Кислота уксусная (25 °C)
0,08917 I 0,01224 I 1 7,299 0,08838 0,08034 1,100
1,970 | 0,2874 1 | 6,849 1,320 1,208 1,093
Кислот; 0,0974 а азотная 0,0071 (25 °C) 13,7 < 1>енол (25 О| С)
0,4794 0,0829 5,78 0,047 0,075 0,0626
1,8708 0,7021 2,66 0,383 5,41 0,0708
Кислота 0,01552 | масляная I 0,17338 | (25 °C) 1 0,0895 Хлор оводород | [25 °C)
0,04667 | | 0,51912 1 | 0,0899 0,0929 0,0026 35,7
Кислота муравьиная (25 °C) 0,4836 2,1964 0,0279 0,4213 17,3 5,21
0,14386 0,48989 0,08318 0,25472 1,73 1,92
Вода — бензол
Ац (а. 0,01583 2,2167 етон (25 °C м. в бензо/ 0,01437 2,3947 ') ie) 1,102 0,926 Кислота (Р = 0,1 0,00774 0,0364 0,1906 изомаслян; 189; Ка = 2 0,00213 0,0232 0,5014 зя (25 °C) ,7- Ю“3) 3,63 1.57 0,38
Коэффициенты распределения
295
С1 с2 С1/С2 Cl С2 С|/С,
Кислота масляная (25 °C) Спирт этиловый (25 °C)
(Р = 0,22; Ка = 5,02 • 10 ) 0,867 I I 0,834 I 1 1,04
0,00440 0,00110 4,0 5,677 1 1 4,195 | 1 1,35
0,2163 1,1261 0,4897 6,6454 0,44 0,169 Фенол (25 °C) (д. м. в бензоле)
Кислота муравьиная (25 °C) 0,00202 0,00466 0,433
2,5739 I 1 0,00568 I 453 0,1013 0,279 0,36
9,0466 ; | 0,0378 1 240 0,5299 6,487 0,08
Кислота уксусная (25 °C) Хлороводород (20 °C)
(д- м. в бензоле) 0,946 4,94- 10 * 20 000
0,7760 0,0199 39,0 2,599 76.8 • 10 5 3 400
7,7407 0,8233 9,4 8,555 0,025 342
12,2073 4,8640 2,51 19,709 0,507 38,9
Вода — диэтиловый эфир
Кислота азотная (25 °C) Кислота уксусная (25 °C)
0,0847 0,0011 77,0 (д. м. в диэтиловом эфире)
0,4326 0,0165 26,2
1,9071 0,4263 4,47 0,01323 0,00610 2,17
1,2600 0,7413 1,70
Кислота бензойная (10 °C)
0,00090 | | 0,0639 I I 0,0141 Кислота
0,00249 | 0,226 | 1 0,0110 щавелевая (11 С)
Кислота масляная (21 °C) 0,451 | I 0,0455 | I 9,9
1,05 1 1 0,115 1 1 9,1
0,0121 I I 0,0744 I I 0,163
0,0407 1 1 0,2763 1 1 0,147 Спирт этиловый (25 °C)
Кислота муравьиная (18 °C) 0,252 0,356 0,707
1 [Р = 0,394) 2,215 4,118 0,538
0,0486 1 I 0,0181 I 2,68
1,342 1 | 0,6016 | 1 2,23
Вода — сероуглерод
Б 0,01015 0,05194 ром (25 °C 0,7750 4,0625 ) 0,0131 0,0128 (возмо> 5.18- 10~® 25,71 • 10 Иод (25 °C КНО О. X. с. 0,03036 0,1676 ) с CS2) 0,00171 0,00153
2!Й) Химическое равновесие
С2 С1/С2 | С1 С2
С1/С2
Вода — толуол
Анилин (25 °C) II Кислота масляная (25 °C)
(д. м. в толуоле) (Р —0,151; == 2,61 • 10~3)
0,0232 0,181 0,128 0,00457 8,13- 10~4 5,62
$Ю2 1,006 0,101 0,06775 0,05115 1,320
0,230 4,428 0,052 0,2341 0,4719 0,496
Ацетон (20 °C) Кислота муравьиная (25 °C)
0,0338 | I 0,0165 I 2,05 0,9978 0,00220 452,9
Диэтиламин (25 °C) 4,9846 12,903 0,01539 0,0973 323,8 132,6
0,0979 I I 0,0734 | I 1,334 20,34 23,31 0,6563 1,689 31,0 13,8
ДО»1' 1 | 0,5357 | 1 1,154
Кислота бензойная (25 °C) Кислота уксусная (25 °C) (д. м. в толуоле)
(Р = 2,2! 0,0057 I Э; Аа = 6,33-10-3) I 0,0336 I 0,170 0,9624 4,5840 0,3758 0,4160 25,61 11,02
0,0135 | 1 0,1620 | 1 0,083 10,256 1,744 5,88
Кислота изомасляная (25 °C) Фенол (25 °C)
(Р = 0,1357; Ка = 1 ,68-10 3) (а. м. в толуоле)
0^00818 0,00173 4,73 0,0724 0,1244 0,582
0,03880 0,02082 1,86 0,7706 4,7003 0,164
«•2072 0,4848 0,428 0,9651 9,0287 0,107
Вода — хлороформ
Ацетон (25 °C) Кислота бензойная (25 °C)
(Возможно о. х. с. с СНС13) (Р = = 4,8; Ка = 0,127)
0,032 I I 0,168 0,19 0,00376 | | 0,0354 I I 0,106
0,493 1,01 | 1,98 1 3,06 0,25 0,33 0,00627 | | 0,0845 1 1 0,074
Кислота изомасляная (25 С)
Иод (25 СС) (Р = 0,558; Ка = 9,08 -10-’)
0,00025 0,0338 0,00741 0,00333 0,00198 1,666
0Д0242 0,3207 0,00730 0,01838 0,02042 0,900
0,11280 0,4952 0,228
Коэффициенты распределенцн ; , 297
С1 с2 С1/С2 Ci С2 Ci/Ca
Кислота масляная (25 °C) Фенол (25 °C)
(/> = 0,531; Ка = 0,0101) (д. м. в хлороформе)
0,00178 0,00092 1,925 >
0,01435 0,01258 1,140 0,0737 0,254 0,290
0,04670 0,08520 0,548 0,163 0,761 0,214
0,1260 0,4710 0,267 0,436 5,43 0,080
Кислота муравьиная [ (19 °C)
2,25 0,0174 129,0 Формальдегид (25 С)
7,67 . 0,0783 98,0 (возможн а а. м. в обоих рас-
17,82 1,131 15,7 творителях)
Кислота уксусная (25 °C) 1,16 0,0235 49,3
(д. м. в хлороформе) 3,27 0,107 30,6
0,405 1,188 0,0231 0,1351 17,5 8,8 7,08 1 7,99 0,543 0,733 13,0 10,9
2,056 0,3493 5,9
Вода — четыреххлористый углерод
Ацетон (25 °C) | (д.м. в СС1<) 1 Спирт этиловый (25 °C)
0,406 1,477 0,0097 0,0553 41,85 26,7
0,186 1,66 2,87 0,0833 0,997 2,10 2,25 1,67 1,37
Бром (25 °C) Фенол (25 °C)
0,00853 0,1949 0,0441 (а. м. в СС14)
0,05300 1,2171 0,0437
0,13132 3,9880 0,0330 0,0605 0,0247 2,44
0,489 1.47 0,332
Иод (25 °C) 0,525 2,49 0,211
5,16- 10 '* 0,00441 0,0117
29,13 10 0,02561 0,0114
Хлор (0°С)
Кислота уксусная (25 °C)
(д. м. в СС14) 0,01112 0,2225 0,04975
0,684 0,0096 71,2 0,04255 0,8642 0,04291
1,691 0,0450 37,6
9,346 1,0461 ДОЗ
СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
И ВАЖНЕЙШИХ ОРГАНИЧЕСКИХ
РАСТВОРИТЕЛЕЙ
ПЛОТНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
Плотность растворов р выражена в граммах на кубический санти-
метр (г/смэ) и приводится, если нет других указаний, для температуры
20 °C. Концентрация растворенного вещества выражается в процентах по
массе (%), в молях на литр (моль/л) и в граммах на лигр (г/л).
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Таблица расположена в следующем порядке: кислоты (азотная, сер-
ная, фосфорная, фтороводородная, хлороводородная, хлорная), ам-
миак, гидроксиды (калия, натрия), карбонаты (калия, натрия), нитраты
(аммония, калия, натрия), сульфаты (аммония, на1рия), хлориды (аммо-
ния, калия, кальция, натрия).
АЗОТНАЯ КИСЛОТА HNO3
р Концентрация Р Концентрация
% моль/л г/л % моль/л г/л
1,000 0,3296 0,0523 3,295 1,135 23,16 4,171 262,8
005 1,255 0,2001 12,61 140 23,94 4,330 272,8
010 2,164 0,3468 21,85 145 24,71 4,489 282,9
015 3,073 0,4950 31,19 150 25,48 4,649 292,9
020 3,982 0,6445 40,61 155 26,24 4,810 303,1
025 4,883 0,7943 50,05 160 27,00 4,970 313,2
030 5,784 0,9454 59,57 165 27,76 5,132 323,4
035 6,661 1,094 68,93 170 28,51 5,293 333,5
040 7,530 1,243 78,32 175 29,25 5,455 343,7
045 8,398 1,393 87,77 180 30,00 5,618 354,0
050 9,259 1,543 97,22 185 30,74 5,780 364,2
055 10,12 1,694 106,7 190 31,47 5,943 374,5
060 10,97 1,845 116,3 195 32,21 6,110 385,0
065 11,81 1,997 125,8 200 32,94 6,273 395,3
070 12,65 2,148 135,3 205 33,68 6,440 405,8
075 13,48 2,301 145,0 210 34,41 6,607 416,3
080 14,31 2,453 154,6 215 35,16 6,778 427,1
085 15,13 2,605 164,1 220 35,93 6,956 438,3
090 15,95 2,759 173,8 225 36,70 7,135 449,6
095 16,76 3,913 183,5 230 37,48 7,315 460,9
100 17,58 3,068 193,3 235 38,25 7,497 472,4
105 18,39 3,224 203,1 240 39,02 7,679 483,8
110 19,19 3,381 213,0 245 39,80 7,861 495,5
115 20,00 3,539 223,0 250 40,58 8,049 507,2
120 20,79 3,696 232,9 , 255 41,36 8,237 519,0
125 21,59 3,854 242,8 260 42,14 8,426 530,9
130 22,38 4,012 252,8 265 42,92 8,616 542,9.
Плотность водных растворов 299
Концентрация
Концентрация
р % моль/л Г/л Р * 1 | моль/л г/л
1,270 43,70 8,808 555,0 1,420 71,63 16,14 1017
275 44,48 9,001 567,2 425 72,86 16,47 1038
280 45,27 9,195 579,4 430 74,09 16,81 1059
285 46,06 9,394 591,9 435 75,35 17,16 1081
290 46,85 9,590 604,3 440 76,71 17,53 1105
295 47,63 9,789 616,8 445 78,07 17,90 1128
300 48,42 9,990 629,5 450 79,43 18,28 1152
305 49,21 10,19 642,1 455 80,88 18,68 1177
310 50,00 10,39 654,7 460 82,39 19,09 1203
315 50,85 10,61 668,5 465 83,91 19,51 1229
320 51,71 10,83 682,4 470 85,50 19,95 1257
325 52,56 11,05 696,3 475 87,29 20,43 1287
330 53,41 11,27 710,1 480 89,07 20,92 1318
335 54,27 11,49 724,0 485 91,13 21,48 1353
340 55,13 11,72 738,5 490 93,49 22,11 1393
345 56,04 11,96 753,6 495 95,46 22,65 1427
350 56,95 12,20 768,7 500 96,73 23,02 1450
355 57,87 12,44 783,8 501 96,98 23,10 1456
360 58,78 12,68 799,0 502 97,23 23,18 1461
365 59,69 12,93 814,7 503 97,49 23,25 1465
370 60,67 13,19 831,1 504 97,74 23,33 1470
375 61,69 13,46 848,1 505 97,99 23,40 1474
380 62,70 13,73 865,1 506 98,25 23,48 1479
385 63,72 14,01 882,8 507 98,50 23,56 1485
390 64,74 14,29 900,4 508 98,76 23,63 1490
395 65,84 14,57 918,1 509 99,01 23,71 1494
400 66,97 14,88 937,6 510 99,26 23,79 1499
405 68,10 15,18 956,5 511 99,52 23,86 1503
410 69,23 15,49 976,0 512 99,77 23,94 1508
415 70,34 15,81 996,2 513 100,00 24,01 1513
СЕРНАЯ КИСЛОТА H?SO4
Р Концентрация Р Концентрация
% 1 | моль/л I г/л % моль/л | I Г/л
1,000 0,261 0,0266 2,608 1,050 7,704 0,8250 80,92
005 0,986 0,1010 9,906 055 8,415 0,9054 88,80
010 1,731 0,1783 17,49 060 9,129 0,9856 96,67
015 2,485 0,2595 25,45 065 9,843 1,066 104,6
020 3,242 0,3372 33,07 070 10,56 1,152 113,0
025 4,000 0,4180 41,99 075 11,26 1,235 121,1
030 4,746 0,4983 48,87 080 11,96 1,317 129,2
035 5,493 0,5796 56,85 085 12,66 1,401 137,4
040 6,237 0,6613 64,86 090 13,36 1,484 145,6
045 6,956 0,7411 72,69 095 14,04 1,567 153,7 2
300
Свойства растворов
Концентрация Концентрация
р * моль/л г/л Р % моль/л | I г/л
1,100 14,73 1,652 162,0 1,340 44,17 6,035 591,9
105 15,41 1,735 170,2 345 44,72 6,132 '601,4
НО 16,08 1,820 178,5 350 45,26 6,229 610,9
115 16,76 1,905 186,8 355 45,80 6,327 620,6
Л 20 17,43 1,990 195,2 360 46,33 6,424 630,1
125 18,09 2,075 203,5 365 46.86 6,522 639,7
130 18,76 2,161 211,9 370 47,39 6,620 649,3
135 19,42 2,247 220,4 375 47,92 6,718 658,9
140 20,08 2,334 228,9 380 48,45 6,817 668,6
145 20,73 2,420 237,4 385 48,97 6,915 678,2
150 21,38 2,507 245,9 390 49,48 7,012 687,7
155 22,03 2,594 254,4 395 49,99 7,110 697,3
160 22,67 2,681 263,0 400 50,50 7,208 707,0
165 23,31 2,768 271,6 405 51,01 7,307 716,7
170 23,95 2,857 280,2 410 51,52 7,406 726,4
175 24,58 2,945 288,8 415 52,02 7,505 736,1
180 25,21 3,033 297,5 420 52,51 7,603 745,7
185 25,84 3,122 306,2 425 53,01 7,702 755,4
190 26,47 3,211 314,9 430 53,50 7,801 765,1
195 27,10 3,302 323,9 435 54,00 7,901 774,9
200 27,72 3,391 332,6 440 54,49 8,000 784,6
205 28,33 3,481 341,4 445 54,97 8,099 794,3
210 28,95 3,572 350,3 450 55,45 8,198 804,1
215 29,57 3,663 359,3 455 55,93 8,297 813,8
220 30,18 3,754 368,2 460 56,41 8,397 823,6
225 30,79 3,846 377,2 465 56,89 8,497 833,4
230 31,40 3,938 386,2 470 57,36 8,598 843,3
235 32,01 4,031 395,4 475 57,84 8,699 853,2
240 32,61 4,123 404,4 480 58,31 8,799 863,0
245 33,22 4,216 413,5 485 58,78 8,899 872,8
250 33,82 4,310 422,7 490 59,24 9,000 882,7
255 34,42 4,404 431,9 495 59,70 9,100 892,5
260 35,01 4,498 441,2 500 60,17 9,202 902,5
265 35,60 4,592 450,4 505 60,62 9,303 912,4
270 36,19 4,686 459,6 510 61,08 9,404 922,3
275 36,78 4,781 468,9 515 61,54 9,506 932,3
280 37,36 4,876 478,2 520 62,00 9,608 942,4
285 37,95 4,972 487,6 525 62,45 9,711 952,5
290 38,53 5,068 497,1 530 62,91 9,813 962,5
295 39,10 5,163 506,4 535 63,36 9,916 972,6
300 39,68 5,259 515,8 540 63,81 10,02 982,8
305 40,25 5,356 525,3 545 64,26 10,12 992,6
310 40,82 5,452 534,7 550 64,71 10,23 1003
315 41,39 5,549 544,2 555 65,15 10,33 1013
320 41,95 5,646 553,8 560 65,59 10,43 1023
325 42,51 5,743 563,3 565 66,03 10,54 1034
330 43,07 5,840 572,8 570 66,47 10,64 1044
335 49,62 5,938 582,4 1 575 66,91 10,74 1053
Плотность водных растворов 301
р Концентрация Р Концентрация
% моль/л г/л % моль/л | I г/л
1,580 67,35 10,85 1064 1,740 81,16 14,40 1412
585 67,79 10,96 1075 745 81,62 14,52 1424
590 68,23 11,06 1085 750 82,09 14,65 1437
595 68,66 11,16 1095 755 82,57 14,78 1450
600 69,09 11,27 1105 760 83,06 14,90 1461
605 69,53 11,38 1116 765 83,57 15,03 1469
610 69,96 11,48 1126 770 84,08 15,17 1488
615 70,39 11,59 1136 775 84,61 15,31 1502
620 70,82 11,70 1148 780 85,16 15,46 1516
625 71,25 11,80 1157 785 85,74 15,61 1531
630 71,76 11,91 1168 790 86,35 15,76 1546
635 72,09 12,02 1179 795 86,99 15,92 1561
640 72,52 12,13 1190 800 87,69 16,09 1578
645 72,95 12,24 1200 805 88,43 16,27 1596
650 73,37 12,34 1210 810 89,23 16,47 1615
655 73,80 12,45 1221 815 90,12 16,68 1636
660 74,22 12,56 1232 820 91,11 16,91 1659
665 74,64 12,67 1243 821 91,33 16,96 1663
670 75,07 12,78 1253 822 91,56 17,01 1668
675 75,49 12,89 1264 823 91,78 17,06 1673
680 75,92 13,00 1275 824 92,00 17,11 1678
685 76,34 13,12 1287 825 92,25 17,17 1684
690 76,77 13,23 1298 826 92,51 17,22 1689
695 77,20 13,34 1308 827 92,77 17,28 1695
700 77,63 13,46 1320 828 93,03 17,34 1701
705 78,06 13,57 1331 829 93,33 17,40 1707
710 78,49 13,69 1343 830 93,64 17,47 1713
715 78,93 13,80 1354 831 93,94 17,54 1720
720 79,37 13,92 1365 832 94,32 17,62 1728
725 79,81 14,04 1377 833 94,72 17,70 1736
730 80,25 14,16 1389 834 95,12 17,79 1745
735 80,70 14,28 1401 835 95,72 17,91 1757
ФОСФОРНАЯ (ОРТОФОСФОРНАЯ) КИСЛОТА Н3РО4
Концентрация Концентрация
Р % моль/л г/л Р % моль/л | г/л
1,000 0,296 0,030 2,96 1,040 7,643 0,8110 79,49
005 1,222 0,1253 12,28 045 8,536 0,911 89,20
010 2,148 0,2214 21,69 050 9,429 1,010 99,00
015 3,074 0,3184 31,20 055 10,32 1,111 108,9
020 4,000 0,4164 40,80 060 11,19 1,210 118,6
025 4,926 0,5152 50,49 065 12,06 1,311 128,4
030 5,836 0,6134 60,11 070 12,92 1,411 138,2
035 6,745 0,7124 69,81 1 075 13,76 1,510 147,9
302
Свойства растворов
р Концентрация | 1 ’ Концентрация
% моль/л г/л | % 1 | моль/л | г/л
1,080 14,60 1,609 157,7 1,320 48,30 6,506 637,6
085 15,43 1,708 167,4 32» 48,89 6,610 647,8
090 16,26 1,807 177,2 330 49,48 6,716 658,1
095 17,07 1,906 186,9 335 50,07 6,822 668,4
100 17,87 2,005 196,6 340 50,36 6,928 678,8
105 18,68 2,105 206,4 345 51,25 7,034 689,3
110 19,46 2,204 216,0 350 51,84 7,141 699,8
115 20,25 2,304 225,8 355 52,42 7,247 710,3
120 21,03 2,403 235,5 360 53,00 7,355 720,8
125 21,80 2,502 245,3 365 53,57 7,463 731,2
130 22,56 2,602 254,9 370 54,14 7,570 741,7
135 23,32 2,702 264,7 375 54,71 7,678 752,3
140 24,07 2,800 274,4 380 55,28 7,784 762,8
145 24,82 2,900 284,2 385 55,85 7,894 773,5
150 25,57 3,000 294,1 390 56,42 8,004 784,2
155 26,31 3,101 303,9 3% 56,98 8,112 794,9
160 27,05 3,203 313,8 400 57,54 8,221 805,6
165 27,78 3,304 323,6 405 58,09 8,328 816,2
170 28,51 3,404 333,6 410 58,64 8,437 826,8
175 29,23 3,505 343,5 415 59,19 8,547 837,5
180 29,94 3,606 353,3 420 59,74 8,658 848,3
185 30,65 3,707 363.2 425 60,29 8,766 859,1
190 31,35 3,806 373,1 430 60,84 8,878 870,0
195 32,05 3,908 383,0 435 61,38 8,989 880,8
200 32,75 4,010 393,0 440 61,92 9,099 891,6
205 33,44 4,112 403,0 445 62,45 9,208 902,4
210 34,13 4,215 413,0 450 62,98 9,322 913,2
215 34,82 4,317 423,1 455 63,51 9,432 924,1
220 35,50 4,420 433,1 460 64,03 9,541 934,8
225 36,17 4,522 443,1 465 64,55 9,651 945,7
230 36,84 4,624 453,1 470 65,07 9,761 956,5
235 37,51 4,727 463,2 475 65,58 9,870 967,3
240 38,17 4,829 473,3 480 66,09 9,982 978,1
245 38,83 4,932 483,4 485 66,60 10,09 989,0
250 39,49 5,036 493,6 490 67,10 10,21 999,8
255 40,14 5,140 503,8 495 67,60 10,31 1011
260 40,79 5,245 514,0 500 68,10 10,42 1021
265 41,44 5,350 524,2 505 68,60 10,53 1032
270 42,09 5,454 534,5 510 69,09 10,64 1043
275 42,73 5,559 544,8 515 69,58 10,76 1054
280 43,37 5,655 555,1 520 70,07 10,86 1065
285 44,00 5,771 565,4 - 525 70,56 10,98 1076
290 44,63 5,875 575,7 530 71,04 11,09 1087
295 45,26 5,981 586,1 535 71,52 11,20 1098
300 45,88 6,087 596,4 540 72,00 11,32 1109
305 46,49 6,191 606,7 545 72,48 11,42 1110
310 47,10 6,296 617,0 550 72,95 11,53 1131
315 47,70 6,400 627,3 1 1 555 73,42 11,65 1142
Плотность водных растворов 303
р Концентрация 1
ъ 1 J моль/л | г/л |
1,560 73,89 11,76 1153
565 74,36 11,88 1164
570 74,83 11,99 1175
575 75,30 12,11 1186
580 75,76 12,22 1197
585 76,22 12,33 1208
590 76,68 12,45 1219
595 77,14 12,56 1230
600 77,60 12,67 1242
605 78,05 12,78 1253
610 78,50 12,90 1264
615 78,95 13,01 1275
620 79,40 13,12 1286
625 7935 13,24 1298
630 80,30 13,36 1309
635 80,75 13,48 1320
640 81,20 13,59 1332
645 81,64 13,71 1343
650 82,08 13,82 1354
655 82,52 13,94 1366
660 82,96 14,06 1377
665 83,39 14,17 1388
670 83,82 14,29 1400
675 84,25 14,40 1411
680 84,68 14,52 1423
685 85,11 14,63 1434
690 85,54 14,75 1446
695 85,96 14,87 1457
700 86,38 14,98 1468
705 86,80 15,10 1480
710 87,22 15,22 1491
715 87,64 15,33 1503
Р Концентрация
% моль/л г/л
1,720 88,06 15,45 1515
725 88,48 15,57 1526
730 88,90 15,70 1538
735 89,31 15,81 1550
740 89,72 15,93 1561
745 90,13 16,04 1573
750 90,54 16,16 1584
755 90,95 16,29 1596
760 91,36 16,41 1608
765 91,77 16,53 1620
770 92,17 16,65 1631
775 92,57 16,77 1643
780 92,97 16,89 1655
785 93,37 17,00 1667
790 93,77 17,13 1678
795 94,17 17,25 1690
800 94,57 17,37 1702
805 94,97 17,50 1714
810 95,37 17,62 1726
815 95,76 17,74 1738
820 96,15 17,85 1750
825 96,54 17,98 1762
830 96,93 18,10 1774
835 97,32 18,23 1786
840 97,71 18,34 1798
845 98,10 18,47 1810
850 98,48 18,60 1822
855 98,86 18,72 1834
860 99,24 18,84 1846
865 99,62 18,96 1858
870 100,0 19,08 1870
ФТОРОВОДОРОДНАЯ (ПЛАВИКОВАЯ) КИСЛОТА HF
Концентрация Р Концентрация Р
* 1 | моль/л I Г/л % j моль/л г/л
2 1,0046 20,10 1,005 20 10,69 214,00 1,070
4 2,023 40,48 1,012 24 13,00 260,16 1,084
6 3,061 61,26 1,021 28 15,33 306,88 1,096
8 4,110 82,24 1,028 32 17,70 354,24 1,107
10 5,177 103,60 1,036 36 20,11 402,48 1,118
12 6,155 125,16 1,043 40 22,40 448,32 1,123
14 7,347 147,00 1,050 42 23,80 476,28 1,134
16 8,452 169,12 1,057 44 25,04 501,16 1,139
18 9,572 191,52 1,064 50 28,86 577,50 1,155
304
Свойства растворов
ХЛОРОВОДОРОДНАЯ (СОЛЯНАЯ) КИСЛОТА НС!
р Концентрация Р Концентрация
% моль/л г/л % | моль/л г/л
1,000 0,360 0,0987 3,599 1,105 21,36 6,472 236,0
005 1,360 0,3745 13,65 110 22,33 6,796 247,8
010 2,364 0,6547 23.87 115 23,29 7,122 259,7
015 3,374 0,939 34,24 120 24,25 7,449 271,6
020 4,388 1,227 44,74 125 25,22 7,782 283,7
025 5,408 1,520 55,42 130 26,20 8,118 296,0
030 6,433 1,817 66,25 135 27,18 8,459 308,4
035 7,464 2,118 77,22 140 28,18 8,809 321,2
040 8,490 2,421 88,27 145 29,17 9,159 333,9
045 9,510 2,725 99,35 150 30,14 9,505 346,6
050 10,52 3,029 110,4 155 31,14 9,863 359,6
055 11,52 3,333 121,5 160 32,14 10,22 372,8
060 12,51 3,638 132,6 165 33,16 10,59 386,3
065 13,50 3,944 143,8 170 34,18 10,97 399,9
070 14,49 4,253 155,1 175 35,20 11,34 413,6
075 15,48 4,565 166,4 180 36,23 11,73 427,7
080 16,47 4,878 177,8 185 37,27 12,11 441,6
085 17,45 5,192 189,3 190 38,32 12,50 455,8
090 18,43 5,509 200,9 195 39,37 12,90 470,5
095 19,41 5,829 212,5 198 40,00 13,14 479,1
100 20,39 6,150 224,2
ХЛОРНАЯ КИСЛОТА НС1О4
Р Концентрация Р Концентрация
% моль/л | I г/л % моль/л | I г/л
1,005 1,00 0,1004 10,09 1,075 12,33 1,319 132,5
010 1,90 0,1910 19,19 080 13,08 1,406 141,2
015 2,77 0,2799 28,12 085 13,83 1,494 150,1
020 3,61 0,3665 36,82 090 14,56 1,580 158,7
025 4,43 0,4520 45,41 095 15,28 1,665 167,3
030 5,25 0,5383 54,08 100 16,00 1,752 176,0
035 6,07 0,6253 62,82 105 16,72 1,839 184,7
040 6,88 0,7122 71,55 НО 17,45 1,928 193,7
045 7,68 0,7989 80,26 115 18,16 2,015 202,4
050 8,48 0,8863 89,04 120 18,88 2,105 211,5
055 9,28 0,9745 97,90 125 19,57 2,191 220,1
060 10,06 1,061 106,6 130 20,26 2,279 228,9
065 10,83 1,148 115,3 135 20,95 2,367 237,8
070 11,58 1,233 123,9 140 21,64 2,456 246,7
Плотность водных растворов
305
р Концентрация Я Р Концентрация
% моль/л г/л П % | моль/л | г/л
1,145 22,32 2,544 255,6 1,360 45,71 6,188 621,6
150 22,99 2,632 264,4 370 46,61 6,356 638,5
155 23,65 2,719 273,2 380 47,49 6,523 655,3
160 24,30 2,806 281,9 390 48,37 6,692 672,3
165 24,94 2,892 290,5 400 49,23 6,860 689,2
170 25,57 2,978 299,2 410 50,10 7,032 706,4
175 26,20 3,064 307,8 420 50,90 7,196 722,9
180 26,82 3.150 316,4 430 51,71 7,360 739,4
185 27,44 3,237 325,2 440 52,51 7,527 756,2
190 28,05 3,323 333,8 450 53,27 7,689 772,7
195 28,66 3,409 342,5 460 54,03 7,852 788,8
200 29,26 3,495 351,1 470 54,79 8,017 805,4
205 29,86 3,582 359,8 480 55,55 8,183 822,1
210 30,45 3,667 368,4 490 56,31 8,352 839,0
215 31,04 3,754 377,1 500 57,06 8,519 855,8
220 31,61 3,839 385,7 510 57,81 8,689 872,9
225 32,18 3,924 394,2 520 58,54 8,857 889,8
230 32,74 4,008 402,6 530 59,28 9,028 906,9
235 33,29 4,092 411,1 540 60,04 9,203 924,5
240 33,85 4,178 419,7 550 60,78 9,377 942,0
245 34,40 4,263 428,3 560 61,52 9,553 959,7
250 34,95 4,349 436,9 570 62,26 9,730 977,5
255 35,49 4,433 445,3 580 63,00 9,908 995,4
260 36,03 4,519 454,0 590 63,74 10,09 1014
270 37,08 4,687 470,9 600 64,50 10,27 1032
280 38,10 4,854 487,6 610 65,26 10,46 1051
290 39,10 5,021 504,4 620 66,01 10,64 1069
300 40,10 5,189 521,3 630 66,76 10,83 1088
310 41,08 5,357 538,2 640 67,51 11,02 1107
320 42,02 5,521 554,6 650 68,26 11,21 1126
330 42,97 5,689 571,5 660 69,02 11,40 1145
340 43,89 5,854 588,1 670 69,77 11,60 1165
350 44,81 6,021 604,9
АММИАК NH3
Р Концентрация 1 Р Концентрация
% 1 моль/л | г/л % 1 моль/л | г/л
0,998 0,0465 0,0273 0,46 0,986 2,82 1,63 27,8
996 0,512 0,299 5,1 984 3,30 1,91 32,5
994 0,977 0,570 9,7 982 3,78 2,18 37,1
992 1,43 0,834 14,2 980 4,27 2,46 41,8
990 1,89 1,10 18,7 978 4,76 2,73 46,4
988 2,35 1,36 23,3 976 5,25 3,01 51,2
306
Свойства растворов
р Концентрация 1 Р Концентрация
% моль/л r/л | * 1 | моль/л г/л
0,974 5,75 3,29 55,9 0,926 19,06 10,37 176,3
972 6.25 3,57 60,7 924 19,67 10,67 181,4
970 6,75 3,84 65,3 922 20,27 10,97 186,5
968 7,26 4,12 70,0 920 20,88 11,28 191,8
966 7,77 4,41 75,1 918 21,50 11,59 197,0
964 8,29 4,69 79,9 916 22,12 11,90 202,3
962 8,82 4,98 84,7 914 22,75 12,21 207,6
960 9,34 5,27 89,6 912 23,39 12,52 212,8
958 9,87 5,55 94,4 910 24,03 12,84 218,3
956 10,40 5,84 99,3 908 24,68 13,16 223,7
954 10,95 6,13 104,2 906 25,33 13,48 229,2
952 11,49 6,42 109,1 904 26,00 13,80 234,6
950 12,03 6,71 114,1 902 26,67 14,12 240,0
948 12,58 7,00 119,0 900 27,33 14,44 245,5
946 13,14 7,29 124,0 898 28,00 14,76 250,9
944 13,71 7,60 129,2 896 28,67- 15,08 256,4
942 14,29 7,91 134,5 894 29,33 15,40 261,8
940 14,88 8,21 139,6 892 30,00 15,71 267,1
938 15,47 8,52 144,8 890 30,68 16,04 272,7
936 16,06 8,83 150,1 888 31,37 16,36 278,1
934 16,55 9,13 155,2 886 32,09 16,69 283,7
932 17,24 9,44 160,5 884 32,84 17,05 289,9
930 17,85 9,75 165,8 882 33,59 17,4 295,8
928 18,45 10,06 171,0 880 34,35 17,75 302,0
ГИДРОКСИД КАЛИЯ (ЕДКОЕ КАЛИ) КОН
Р Концентрация Р Концентрация
% 1 | моль/л | 1 Г/л % | моль/л г/л
1,000 0,197 0,035 1,964 1,110 12,08 2,39 134,1
005 0,743 0,133 7,463 120 13,14 2,62 147,0
010 1,295 0,233 13,07 130 14,19 2,86 160,5
015 1,84 0,333 18,68 140 15,22 3,09 173,4
020 2,38 0,433 24,30 150 16,26 3,33 186,8
025 2,93 0,536 30,07 160 17,29 3,58 200,9
030 3,48 0,639 35,85 170 18,32 3,82 214,3
035 4,03 0,744 41,75 180 19,35 4,07 228,4
040 4,58 0,848 47,58 190 20,37 4,32 242,4
045 5,12 0,954 53,53 200 21,38 4,57 256,4
050 5,66 1,06 59,48 210 22,38 4,83 271,0
060 6,74 1,27 71,26 220 23,38 5,08 285,0
070 7,82 1,49 83,60 230 24,37 5,34 299,6
080 8,89 1,71 95,95 240 25,36 5,60 314,2
090 9,96 1,94 108,9 250 26,34 5,87 329,4
100 11,03 2,16 121,2 260 27,32 6,13 344,0
Плотность водных растворов
307
р Концентрация Р Концентрация
% моль {л г/л % 1 моль/л | г/л
1,270 28,29 6,40 359,1 1,410 41,26 10,37 581,9
280 29,25 6,67 374,3 420 42,15 10,67 598,7
290 30,21 6,95 390,0 430 43,04 10,97 615,5
300 31,15 7,22 405,1 440 43,92 11,28 632,9
310 32,09 7,49 420,3 450 44,79 11,58 649,7
320 33,03 7,77 436,0 460 45,66 11,88 666,6
330 33,97 8,05 451,7 470 46,53 12,19 684,0
340 34,90 8,33 467,7 480 47,39 12,50 701,4
350 35,82 8,62 483,7 490 48,25 12,82 719,3
360 36,73 8,90 499,4 500 49,10 13,13 736,7
370 37,65 9,19 515,7 510 49,95 13,45 754,7
380 38,56 9,48 531,9 520 50,80 13,76 772,1
390 39,46 9,78 548,8 530 51,64 14,08 790,0
400 40,37 10,07 565,0
ГИДРОКСИД НАТРИЯ (ЕДКИЙ НАТР) NaOH
Р Концентрация Р Концентрация
% моль/л I Г/л % | моль/л | г/л
1,000 0,159 0,0398 1,592 1,220 20,07 6,122 244,9
005 0,602 0,151 6,040 230 20,98 6,451 258,0
010 1,04 0,264 10,56 240 21,90 6,788 271,5
020 1,94 0,494 19,76 250 22,82 7,129 285,2
030 2,84 0,731 29,24 260 23,73 7,475 299,0
040 3,74 0,971 38,84 270 24,64 7,824 313,0
050 4,65 1,222 48,88 280 25,56 8,178 327,1
060 5,56 1,474 58,96 290 26,48 8,539 341,6
070 6,47 1,731 69,24 300 27,41 8,906 356,2
080 7,38 1,992 79,68 310 28,33 9,278 371,1
090 8,28 2,257 90,28 320 29,26 9,656 386,2
100 9,19 2,527 101,1 330 30,20 10,04 401,6
ПО 10,10 2,802 112,1 340 31,14 10,43 417,2
120 11,01 3,082 123,3 350 32,10 10,83 433,2
130 11,92 3,367 134,7 360 33,06 11,24 449,6
140 12,83 3,655 146,2 370 34,03 11,65 466,0
150 13,73 3,947 157,9 380 35,01 12,08 483,2
160 14,64 4,244 169,8 390 36,00 12,51 500,4
170 15,54 4,545 181,8 400 36,99 12,95 518,0
180 16,44 4,850 194,0 410 37,99 13,39 535,6
190 17,34 5,160 206,4 420 38,99 13,84 553,6
200 18,25 3,476 219,0 430 40,00 14,30 572,0
210 19,16 5,796 231,8 440 41,03 14,77 590,8
308
Свойства растворов
р Концентрация Р
% моль/л г/л
1,450 42,07 15,25 610,0 1,500
460 43,12 15,74 629,6 510
470 44,17 16,23 649,2 520
480 45,22 16,73 669,2 530
490 46,27 17,23 689,2
Концентрация
% 1 моль/л г/л
47,33 17,75 710,0
48,38 18,26 730,4
49,44 18,78 751,2
50,50 19,31 772,4
КАРБОНАТ КАЛИЯ КзСОз
Концентрация Р I Концентрация Р
% I моль/л | г/л % моль/л I г/л
1 0,0729 10,07 1,007 18 1,5228 210/4 1,169
2 0,1471 20,32 1,016 20 1,7219 237,9 1,190
4 0,2994 41,38 1,034 24 2,1395 295,6 1,232
6 0,4571 63,17 1,053 28 2,5844 357,1 1,276
8 0,6203 85,72 1,071 35 3,4311 474,1 1,355
10 0,7890 109,0 1,090 40 4,0929 565,6 1,414
12 0,9635 133,1 1,110 45 4,8058 664,1 1,476
14 1,1438 158,0 1,129 50 5,5731 770,2 1,540
16 1,3302 183,8 1,149 53 6,0106 830,6 1,567
КАРБОНАТ НАТРИЯ Na2CO3
Р Концентрация 1 Р Концентрация
* 1 | моль/л | I г/л % | моль/л г/л
1,000 0,19 0,018 1,91 1,090 8,80 0,905 95,9
005 0,67 0,0635 6,7 100 9,75 1,012 107,3
010 1,14 0,109 11,6 ПО 10,68 1,118 118,5
020 2,10 0,202 21,4 120 11,60 1,226 130,0
030 3,05 0,296 31,4 130 12,52 1,335 141,5
040 4,03 0,395 41,9 140 13,45 1,446 153,3
050 4,98 0,493 52,3 150 14,35 1,557 165,1
060 5,95 0,595 63,6 160 15,20 1,663 176,3
070 6,90 0,696 73,8 170 16,03 1,769 187,5
080 7,85 0,800 84,8 180 16,87 1,878 199,1
190 17,70 1,987 210,6
Плотность водных растворов 309
НИТРАТ АММОНИЯ NH4NO3
Концентрация Концентрация
% моль/л г/л Р % моль/л г/л Р
1 0,1252 10,023 1,002 18 2,415 193,3 , 1,074
2 0,2514 20,12 1,006 20 2,705 216,5 1,083
4 0,5071 40,58 1,015 24 3,299 264,1 1,100
6 0,7668 61,38 1,023 28 3,912 313,2 1,119
8 1,030 82,50 1,031 35 5,033 402,9 1,151
10 1,298 103,9 1,090 40 5,873 470,1 1,175
12 1,571 125,7 1,048 50 7,656 612,8 1,226
14 1,848 147,9 1,057 55 8,602 688,5 1,252
16 2,129 170,4 1,065
НИТРАТ КАЛИЯ KNO3
Концентрация Концентрация
моль/л г/л Р % моль/л г/л Р
1 0,0994 10,04 1,004 14 1,509 152,5 1,090
2 0,1999 21,21 1,011 16 1,747 176,6 1,103
4 0,4049 40,93 1,023 18 1,990 201,2 1,118
6 0,6150 62,17 1,036 20 2,240 226,5 1,133
8 0,8301 83,95 1,049 22 2,496 252,4 1,147
10 12 1,051 1,277 106,2 129,1 1,063 1,076 24 2,759 278,9 1,162
НИТРАТ НАТРИЯ NaNO3
Концентрация Концентрация
% моль/л г/л Р % моль/л г/л Р
1 0,1182 10,05 1,005 18 2,386 202,8 1,127
2 0,2380 20,23 1,012 20 2,689 228,5 1,143
4 0,4825 41,01 1,025 24 3,318 282,0 1,175
6 0,7335 62,35 1,039 28 3,980 338,3 1,208
8 0,9912 84,25 1,053 30 4,325 367,6 1,226
10 1,2556 106,7 1,067 35 5,229 444,5 1,270
12 1,5273 с. 129,8 1,082 40 6,200 527,0 1,317
14 16 1,8068 2,092 153,5 177,8 1,097 1,112 45 7,350 624,7 1*368
310
Свойства растворов
СУЛЬФАТ АММОНИЯ (NH4)2SO4
Концентрация н Концентрация
% моль/л г/л Р % моль/л г/л Р
1 0,0760 10,04 1,004 18 1,503 198,7 1,104
2 0,1529 20,20 1,010 20 1,688 223,1 1,115
4 0,3094 40,88 1,022 24 2,067 273,2 1,138
6 0,4694 62,02 1,034 28 2,459 325,0 1,161
8 0,6330 83,64 1,046 30 2,661 351,7 1,172
10 0,8002 105,7 1,057 35 3,178 420,0 1,200
12 0,9709 128,3 1,069 40 3,716 491,1 1,228
14 16 1,145 1,322 151,3 174,8 1,081 1,092 50 4,852 641,2 1,282
СУЛЬФАТ НАТРИЯ Na2SO4
Концентрация Концентрация
% моль/л г/л Р % моль/л г/л Р
1 0,0709 10,07 1,008 10 0,7684 109,15 1,091
2 0,1425 20,24 1,016 12 0,9385 133,3 1,111
4 0,2914 41,39 1,035 14 1,114 158,2 1,131
6 8 0,4450 0,6040 63,21 85,79 1,053 1,072 16 1,296 184,0 1,151
ХЛОРИД АММОНИЯ NH4CI
Концентрация Концентрация
% моль/л г/л Р % моль/л г/л Р
1 0,1872 10,01 1,001 14 2,722 145,6 1,040
2 0,3755 20,09 1,004 16 3,128 167,3 1,046
4 0,7556 40,42 1,011 18 3,537 189,2 1,051
6 1,140 61,00 1,017 20 3,951 211,3 1,057
8 1,529 81,81 1,023 22 4,368 233,6 1,062
10 12 1,923 2,320 102,8 124,1 1,029 1,034 26 5,213 278,8 1,072
Плотность водных растворов 311
ХЛОРИД КАЛИЯ КС1
Концентрация Концентрация
% моль/л г/л Р % моль/л г/л Р
1 0,1347 10,04 1,005 14 2,048 152,6 1,090
2 0,2712 20,22 1,011 16 2,372 176,6 1,104
4 0,5494 40,95 1,024 18 2,700 201,3 1,118
6 0,8345 62,21 1,037 20 3,039 226,5 1,132
8 1,127 84,00 1,050 22 3,386 252,4 1,147
10 1,426 106,3 1,063 24 3,742 278,9 1,162
12 1,733 129,2 1,077
ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ СаС12
Концентрация Концентрация
% моль/л г/л Р % моль/л г/л Р
1 0,0907 10,07 1,007 16 1,641 182,1 1,139
2 0,1829 20,29 1,015 18 1,877 208,4 1,158
4 0,3718 41,26 1,032 20 2,121 235,5 1,177
6 0,5668 62,91 1,049 25 2,766 307,1 1,228
8 0,7683 85,27 1,066 28 3,179 352,8 1,260
10 0,9761 108,3 1,083 30 3,464 384,4 1,282
12 1,190 132,1 1,101 35 4,216 468,0 1,337
14 1,412 156,7 1,120 40 5,029 558,2 1,396
ХЛОРИД НАТРИЯ NaCl
Концентрация Концентрация
% моль/л г/л Р % моль/л г/л Р
1 0,1720 10,05 1,005 14 2,636 154,1 1,101
2 0,3464 20,25 1,012 16 3,055 178,5 1,116
4 0,7026 41,07 1,027 18 3,485 203,7 1,132
6 1,069 . 62,47 1,041 20 3,927 229,5 1,148
8 1,445 84,47 1,056 22 4,380 256,0 1,164
10 1,831 107,1 1,071 24 4,846 283,2 1,180
12 2,228 130,2 1,086 26 5,325 311,2 1,197
312 ! Св0и£?0Ягрв€Тб&рОв
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
АЦЕТОН (СН3)2СО (25 °C)
Концентрация 0 1 Концентрация . Р
% г/л % ! | г/л
5 49,5 0,990 55 497,2 0,904
10 98,3 0,983 60 535,8 0,893
15 146,4 0,976 65 572,7 0,881
20 193,8 0,969 70 608,3 0,869
25 240,3 0,961 75 642,0 0,856 .
30 286,2 0,954 80 674,4 0,843
35 330,8 0,945 85 705,5 0,830
40 374,8 0,937 . 90 734,4 0,816
45 417,2 0,927 95 761,9 0,802
50 458;0 0,916 100 786,0 0,786
ГЛИЦЕРИН (СН2ОН)2СНОН
Концентрация Р Концентрация Р
ЧЬ 1 1 Г/л % 1 Г/л
5 50,5 1,010 55 627,0 1,140
10 102,2 1,022 60 691,8 1,153
15 155,1 1,034 65 758,55 1,167
20 209,4 1,047 70 826,7 1,181
25 265,0 1,060 75 895,5 1,194
30 321,9 1,073 80 966,4 1,208
35 380,1 1,086 85 1037,85 1,221
40 439,6 1,099 90 1111,5 1,235
45 500,85 1,113 95 1185,6 1,248
50 563,0 1,126 100 1261 1,261
УКСУСНАЯ КИСЛОТА СН3СООН
Концентрация Р Концентрация Р
% "I 1 Г/л % 1 г/л
2 - 20,02 1,001 16 163,3 1,021
4 40,16 1,004 18 184,2 1,023
6 60,41 1,007 20 205,2 1,026
8 80,78 1,010 22 226,3 1,029
10 101,2 1,013 24 247,4 1,031
12 121,8 1,015 26 268,7 Е,034
14 142,5 1,018 28 290,0 1,036
Плотность водных растворов
313
Концентрация Концентрация
% г/л Р % 1 1 г/л Р
30 311,4 1,038 66 704,2 1,067
32 332,9 1,0405 68 726,1 1,068
34 354,4 1,043 70 748,0 1,069
36 376,1 1,045 72 769,7 1,069
38 397,7 1,047 74 791,4 1,0695
40 419,5 1,049 76 813,1 1,070
42 441,2 1,051 78 834,6 1,070
44 463,1 1,0525 80 855,9 1,070
46 484,9 1,054 82 877,0 1,070
48 506,8 1,056 84 899,0 1,069
50 528,7 1,0575 86 918,8 1,068
52 550,6 1,059 88 939,3 1,067
54 572,6 1,060 90 959,4 1,066
56 4 594,6 1,062 92 979,1 1,064
58 616,5 1,063 94 998,2 1,062
60 638,5 1,064 96 1016 1,059
62 660,4 1,065 98 1033 1,055
64 682,4 1,066 1 100 1049 1,050
МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ СНдОН
Концентрация Р Концентрация Р
% - 1 |- г/л % 1 г/Л
2 19,90 0,9948 52 473,9 0,9114
4 39,66 9914 54 489,9 9073
6 59,28 9880 56 505,8 9032
8 78,78 9847 58 521,3 8988
10 98,15 9815 60 536,8 8946
12 117,4 9784 62 551,9 8902
14 136,6 9754 64 566,8 8856
16 155,6 9725 66 581,5 8811
18 174,5 9696 68 595,9 8763
20 193,3 9666 70 610,1 8715
22 212,0 9636 72 623,9 8665
24 230,6 9607 74 637,6 8616
26 249,0 9576 76 651,1 8567
28 267,3 9546 78 664,4 8518
30 285,5 9515 80 677,5 8469
32 303,5 9483 82 690,4 8420
34 321,3 9450 84 702,7 8366
36 339,0 9416 86 715,0 8314
38 356,5 9381 88 726,7 8258
40 373,8 9345 90 738,2 8202
42 391,0 9309 92 749,4 8146
44 408,0 9272 94 760,5 8090
46 428,9 9234 96 771,3 8034
48 441,4 9196 98 781,6 7976
50 457,8 9156 100 791,7 7917
314
Свойства растворов
ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ с2н5он
Концентрация Р Концентрация Р
% г/л % г/л
2 19,89 0,9945 52 472,9 0.9094
4 39,64 9910 54 488,6 90485
6 59,27 9878 56 504,2 9003
8 78,78 9848 58 519,5 8957
10 98,19 9819 60 534,7 8911
12 117,5 9791 62 549,6 8865
14 136,7 9764 64 564,4 8818
16 155,8 9739 66 578,9 8771
18 174,8 9713 68 593,2 8724
20 193,7 9686 70 607,4 8677
22 212,5 9659 72 621,3 8629
24 231,1 9631 74 635,0 8581
26 249,7 9602 76 648,4 8532
28 268,0 9571 78 661,7 84835
30 286,1 9538 80 674,7 8434
32 304,1 9504 82 687,6 8385
34 321,9 9468 84 700,1 8335
36 339,5 9431 86 712,4 8284
38 356,9 9392 88 724,4 8232
40 374,1 9352 90 736,2 8180
42 391,1 9311 92 747,6 8126
44 407,8 92685 94 758,6 80705
46 424,4 9226 96 769,3 8014
48 440,7 9182 98 779,6 7955
50 456,9 9138 100 789,3 7893
ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
Температуры кипения *кип даны для нормального атмосферного
давления (101.325 кПа).
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
Концентрация растворенного вещества выражена в процентах по
массе (%).
СЕРНАЯ КИСЛОТА H2SO4
% *кип’ °С % *кип’ °С | % *кип’ °С
4 100,8 60 141,8 90 268,9
12 102,4 65 154,1 95 306,3
20 104,4 70 169,2 98 332,4
30 107,9 75 187,8 98,3 338,8
40 113,9 80 210,2 99 318,0
50 124,4 85 237,1
Температуры кипения водных растворов 315
ОЛЕУМ
Содер- жание своб. SO3. % *кигг °C Содер- жание своб. SO3, % *кип’ °C Содер- жание своб. SO3, % *кипг °C Содер- жание своб. SO3, % *КИ1Г °C
5 255,1 30 127,7 55 75,4 В 80 55,0
10 220,9 35 112,9 60 69,8 85 52,3
15 191,6 40 100,6 65 65,2 90 49,7
20 166,6 45 90,5 70 61,3 95 47,2
25 145,5 50 82,2 75 58,0 100 44,7
АЗОТНАЯ КИСЛОТА HNO3
% *кип’ °С % *кип’ °С | 1% *кип’ °С | । % *КИП’ °С
18,5 104,0 50,4 Н4,8 68,5 120,0 89,9 96,1
27,1 106,4 55,9 Н6,8 1 76,7 116,1 1 91,9 92,0
31,7 107,8 57,3 117,5 79,2 113,4 93,9 88,4
36,1 109,4 64,4 119,4 80,9 110,8 100 83
42,6 111,8 67,6 119.9 1 86,7 102,9
ФТОРОВОДОРОДНАЯ (ПЛАВИКОВАЯ) КИСЛОТА HF
% *кип’ °С % *кип’ °С % *кип’ °C
5,5 101,6 38,2 112,3 58,6 90,9
10,1 102,8 38,3 112,4 64,1 79,0
20,6 106,8 39,1 112,1 72,0 61,6
24,7 108,4 42,2 111,4 81,4 45,1
30,1 36,2 110,3 111,7 47,0 52,9 108,7 101,7 89,0 33,5
ХЛОРОВОДОРОДНАЯ (СОЛЯНАЯ) КИСЛОТА НС1
% *кип* °с % t °C гкип’ ь % *КИП’ *С
4,0 101,8 15,0 108,0 24,8 105,2
7,8 103,3 19,2 109,7 29,3 92,0
11,4 105,3 21,6 109,0 31,5 82,7
316 Свойства растворов
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ
Вещество Концентрация, г/100 г воды
10 25 50 75 100
^КИП» °C
ВаС12 — 102,0 104,0 — —
Ba(NO3)2 — 101,0 — — —
СаС12 — 105,0 113,0 122,0 129,7
Ca(NO3)j 101,0 102,5 105,0 107,5 110,0
CuSO. — 100,6 101,6 103,5 —
FeSO4 — 100,7 101,5 — —
к»со3 — 102,2 105,3 108,4 113,1
KCI 101,1 103,3 107,7 — —
KNO3 — 101,7 103,2 104,6 106,0
кон — 106,2 116,5 129,0 145,0
k2so4 100,7 101,7 — — —
LiC! 103,0 109,5 125,0 140,9 152,0
MgCl2 102,2 106,5 120,4 — —
MgSO4 100,6 101,6 104,3 108,0 —
MnSO4 — 100,8 101,8 — —
NH4C1 101,5 104,0 108,9 113,1 —
nh4no3 101,0 102,5 104,8 107,1 109,3
(NH^SO, — 101,6 104,4 105,6 107,1
Na2B4O? 100,6 101,6 102,6 103,5 104,3
NaCH3COO 101,2 103,2 107,3 111,4 115,0
Na2CO3 101,0 102,4 104,9 — —
NaCl 101,6 104,6 — — —
Na2HPO4 100,6 101,5 102,9 104,4 105,9
NaNO3 101,1 102,7 105,2 107,6 1.10,1
NaOH — 108,1 119,5 132,5 142,5
Na2SO4 100,6 101,6 — — —
Na2S2O3 — 101,8 104,1 106,8 109,6
Pb(CH3COO)2 — — — — 101,4
Pb(NO3)2 — 101,0 101,6 102,2 102,8
SrCl2 — 102,5 106,0 110,7 115,1
Sr(NO3)2 — 101,0 102,3 103,6 105,2
ZnSO4 — 101,0 102,3 — —
Температуры кипения водных растворов 317
водные Растворы органических веществ
Концентрация растворенного вещества выражена в процентах по массе.
% *КИП’ °С % *кип’ °С| 1 % *кип’°С % *КИП’ °C
Метиловый 85 78,7 Бутиловый 55,5 88,2
спирт СНзОН 90 78,4 спирт С4Н9ОН 79,5 87,6
3,5 6,9 13,4 16,5 96,4 93,5 89,3 87,7 95 Этилен с2н4 78,2 гликоль (ОН), 0,4 0,8 2,4 4,8 99,4 98,4 96,8 93,7 91,5 96,9 99,2 Mypai 87,85 89,6 94,8 1ьииая
30,8 81,6 27,7 100,3 7,75 93,0 кислота
43,3 78,1 59,6 101,0 9,55 92,7 НСООН
54,3 75,5 69,7 101,5 75,1 92,8 12,0 30,7 45,9 55,8 65,0 71,2 75,2 100,1 100,3 101,6 102,7 103,8 104,8 105,5
64,0 73,3 7,5 103,2 80,1 93,4
70,75 71,1 88,9 106,3 90,9 96,7
80,6 69,1 93,2 110,8 98,2 108,8
87,7 67,4 95,1 114,3 98,6 109,6
94,1 Этил 65,9 ювый 96,9 98,5 120,5 130,1 99,0 Изобут 111,5 иловый
спирт С2Н5ОН Пропиловый спирт С4Н9ОН 84,0 . 107,2
0,5 1 99,4 98,9 спирт < 3,3 :3н7он 95,0 0,8 2,8 98,9 95,1 89,4 93,5 95,4 96,2 107,6 106,2 104,9 104,0
2 97,8 6,4 92,0 4,8 91,9
3 96,9 12,2 90,5 12,0 89,5
4 95,9 17,6 89,3 16,6 89,5 Уксусная
5 95,1 27,05 88,5 67,1 89,2 кислота
6 94,2 45,5 88,1 75,2 89,5 СНзСООН
7 93,3 58,9 87,9 86,3 90,3 14,9 27,0 45,5 58,8 69,0 76,9 83,3 100,3 100,6 101,3 102,1 103,2 104,4 105,8
8 92,8 69,0 87,8 95,2 96,0
9 10 12 14 16 18 92,1 91,5 90,4 89,4 88,6 87,8 87,1 76,95 83,35 93,0 98,8 ИзОПрО! 87,9 88,3 90,5 95,0 пиловый 96,2 Ацетон 3,15 7,05 12,1 30,55 97,7 С3Н6О 87,8 83,0 76,5 66,2
20 спирт С3П7ОН 93,0 98,4 110,1 115,4
25 85,8 3,7 95,2 53,7 61,8
30 35 84,5 83,8 5,1 11,2 93,4 88,05 58,0 72,0 61,1 60,0 Пиридин C5H5N
40 83,1 16,8 85,0 83,4 58,9 3,0 98,2
45 82,5 27,05 82,7 94,8 57.1 4,3 97,3
50 55 82,0 81,4 40,0 52,0 82,0 81,6 1,4-Диоксан С2Н8О2 18,5 40,5 94,7 94,4
60 81,0 67,5 80,9 58,9 94,4
65 80,5 80,9 80,3 3,8 97,2 63,5 94,6
70 80,0 88,4 80,1 10,7 93,9 69,0 95,3
75 79,5 91,6 80,2 21,2 91,0 95,8 106,5
80 79,1 98,6 81,5 32,9 89,4 98,2 110,9
318
Свойства растворов
СОСТАВ И ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ
ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ ВОДНЫХ
АЗЕОТРОПНЫХ РАСТВОРОВ
В таблицу включены только двухкомпонентные азеотропные растворы,
содержащие в качестве одного из компонентов воду (первый компонент).
Температуры кипения приводятся -для нормального атмосферного давления
(101.325 кПа).
Название второго
компонента раствора
Формула
Температура
кипения
раствора, °C
Массовое содер-
жание воды
в растворе, %
Второй компонент — неорганическое соединение
Азотная кислота HNO3 120,7 86,6
Бромоводород НВг 126 52,5
Иодоводород HI 127 43
Серная кислота H2SO4 338,8 1,68
Фтороводород HF 111,35 61,7
Хлорная кислота НС1О4 203 28,4
Хлороводород НС1 108,6 79,8
Второй компонент — органическое соединение
Анилин c6h5nh2 98,5 82,0
Бензол ceHe 69,25 8,83
Кислота
изомасляная С3Н7СООН 98,8 171,8
масляная С3Н7СООН 99,4 р1,5
муравьиная НСООН 107,65 25,5
пропионовая С3Н5СООН 99,2 £3,6
л-Ксилол С3Н|0 94,5 40
Метил ацетат С3Н6О2 56,1 5,0
Нафталин СюН8 98,8 84
Нитробензол C6H8NO2 98,6 88 % (по объему)
Нитрометан ch3no2 83,6 23,6
Пиридин c5h5n 93,6 41,3
Спирт
аллиловый с3н5он 88,89 27,7
амиловый С5НнОН 95,8 54,4
трет-амиловый С5НнОН 87,35 27,5
бензиловый С7Н7ОН 99,9 91
бутиловый С4Н9ОН 92,7 42,5
втор-бутиловый С4Н9ОН 87,0 26,8
трет-бутиловый С4Н9ОН 79,9 11,76
гептиловый С7Н15ОН 98,7 83,0
изоамиловый с5нион 95,15 49,60
изобутиловый С4Н9ОН 89,8 33,0
изопропиловый С3Н7ОН 80,1 12,0
пропиловый С3Н7ОН 87,65 28,3
этиловый С2Н5ОН 78,17 4,0
Давление паров над растворами
319
Название второго компонента раствора ; Формула Температура кипения, раствора, °C Массовое со дер- жание воды в растворе, %
Толуол С6Н5СН3 85 20,2
Фенол С6Н5ОН 99,52 90,79
Хлороформ СНС1з 56,2 2,6
Этилендиамин C2H4(NH2)2 119 18,4
Эфир диэтиловый (С2Н5)2О 34,15 1,26
ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ
ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ НС1 И Н2О (В ММ РТ. СТ.)
НАД РАСТВОРАМИ ХЛОРОВОДОРОДА
1 Массовое содер* i жание НС1, % | 20 °C 25 °C 30 °C 40 °C 60 °C
PHCI РН2О PHCI РН2О РНС1 Рн2о РНС1 РН2О РНС1 Рн2о
6 7,610"4 15,9 1,31 «Ю-3 21,8 2,25-10“3 29,1 6,2-10“3 50,6 0,040 139
10 3,95-10”3 14,6 6,7-10~3 20,0 0,0111 26,8 0,0282 47,0 0,157 130
14 0,0196 13,1 0,0316 18,0 0,050 24,1 0,121 42.1 0,60 116
18 0,095 11,3 0,148 15,4 0,228 20,6 0,515 36,4 2,3 102
22 0,45 9,3 0,68 12,6 1,02 17,1 2,18 30,2 8,6 85,6
26 2,17 7,21 3,20 9,95 4,56 13,5 9,2 24,0 32,5 69,0
30 10,6 5,41 15,1 7,52 21,0 10,2 39,4 18,4 124 53,5
34 50,5 3,81 68,5 5,35 92 7,32 161 13,5 450 40,5
38 210 2,51 277 3,60 360 5,03 598 9,52 - 29,6
42 709 1,56 900 2,30 - 3,28 - 6,45 - 21,2
ОБЩЕЕ ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ (В ММ РТ. СТ.)
НАД РАСТВОРАМИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
Массовое содержание H2SO4, % 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 60 °C 80 °C 100 °C
10 8,80 16,60 30,2 52,7 141,1 337 723
20 8,20 15,21 27,8 48,4 130,0 312 668
30 6,75 12,73 23,1 40,7 111,7 273 593
40 4,95 9,51 17,26 30,8 86,1 218 488
50 2,95 5,95 11,18 19,91 58,4 147,2 338
60 1,387 2,80 5,30 9,70 29,1 76,4 175,0
70 0,400 0,827 1,653 3,13 9,65 26,1 63,9
80 0,057 0,116 0,219 0,397 1,398 5,00 14,52
85 0,018 0,042 0,188 0,188 0,636 1,95 6,15
320
Свойства растворов
ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ SO2 (В ММ РТ. СТ.)
НАД РАСТВОРАМИ ДИОКСИДА СЕРЫ
Массовое содержание SO2, % 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C
0.497 21 29 42 60
0,99 42 59 85 120
1,902 86 123 176 245
2,438 108 157 224 311
3,381 153 227 324 447
4,761 223 338 482 661
5,66 271 411 588 804
6,542 320 486 698
7,407 370 562 806
8,675 447 676
9,411 499 751
9,91 526 789
ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ HNO3 И Н2О (В ММ РТ. СТ.)
НАД РАСТВОРАМИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
Массовое содержа- ние НЫОз,.% 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C
рнмоз Рн2О 0HNO3 рн2о phno3 Рн2о PHNO3 РН2О
20 8,0 15,2 27,6 47,5
30 — 7,1 — 13,2 — 23,8 0,11 41
40 — 5,8 — 10,8 0,17 19,5 0,36 33,5
50 0,12 4,2 0,27 7,9 0,56 14,4 1,13 25,0
60 0,41 3,0 0,84 6,5 1,00 10,3 3,10 18,1
70 1,58 2,2 3,00 4,1 5,50 7,4 9,65 12,8
80 4 1,2 8 2,4 14 4 24,5 7
90 И — 20 — 36 8.3 62 2.4
100 22 — 42 — 77 — 133 —
60 ‘ •с 80 °C 100 °C
20 0,13 128 0,53 307 1,87 675
30 0,51 113 1,87 207 6,05 580
40 1,48 90 5,10 218 15,5 480
50 4,05 70 12,5 170 34,2 383
60 9,9 51 27,5 126 69,5 285
70 27,1 35,3 67,5 86 152 192
80 67 20 158 48 330 108
90 157 6,5 338 16 675 35
100 320 — 625 — — —
Давление паров над растворами
321
ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ NH3 И Н2О (В ММ РТ. СТ.>
НАД РАСТВОРАМИ АММИАКА
Массовое содержание NH3. % 10 °C Массовое содержание NH3. % 40 °C
₽NH, ₽н,о ₽NHS |
4,16 16,5 9,1 3.79 61,1 53,5
8,26 37,2 8,8 7,36 133,0 50,7
12,32 64,2 7,6 11,06 218,5 49,1
15,88 95,1 7,0 15,55 353,6 44,1
21,83 169,8 5,5 20,85 576,1 37.8
19.9 °C 50 °C
4,18 27,4 16,4 3,29 79,1 89,6
6,50 45,8 16,1 5,90 151,3 87,1
10,15 80,6 15,1 8,91 246,6 83,0
16,64 166,1 12,9 11,57 341,7 80,6
23,37 302,4 10,8 14,94 487,1 75,2
; 30,09 °C 60 °C
3,93 41,2 31,1 3,86 136,9 144,1
9,75 120,0 28,5 5,77 215,9 1 »
12,77 175,0 26,6 7,78 300,4 138,5
17,76 290,2 24,8 9,37 375,7 135,5
21,47 404,6 22,1 1 1 11,31 475,8 130,4
ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ (В ММ РТ. СТ.)
НАД РАСТВОРАМИ ЕДКОГО НАТРА
Массовое содержание NaOH, % 10 °C 20 °C 25 °C I Массовое содержание NaOH, % 30 °C
5 9,0 17,2 23,2 I 12,84 26,80
10 8,6 16,4 22,2 18,87 23,88
15 7,8 14,9 20,2 26,28 17,85
20 6,9 13,2 17,8 33,28 12,10
25 5,4 10,9 14,9 38,32 7,97
30 4,4 8,8 12,0 43,02 5,42
50 0,5 2,0 2,9 1 1 49,91 3,16
Массовое Массовое Массовое
содержание 45 °C содержание 60 °C содержание 80 °C
NaOH, % NaOH. % NaOH, %
10,03 64,65 j 8,993 136,4 1 10,95 314,1
20,81 50,18 1 19,84 111,5 19,90 261,4
25,37 42,50 23,93 96,5 26,88 209.8
33,70 27,14 29,49 74,00 37,84 119,0
38,16 19,67 Н 38,90 40,69 46,29 69,43
44,28 12,35 1 46,05 23,75 51,36 48,54
51,21 7,78 И 53,13 14,15 61,93 22,64
56,43 5,11 1 60,95 9,76 | 66,18 16,41
Эда ртпюро*
ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЬ» (В ММ РТ. СТ.)
НАД РАСТВОРАМИ ЕДКОГО КАЛН ;
t *с Кянцевтрацня КОН. r/КЮ г воды
го ; 2d .30 40 49
Ю 8,6 8,0 7.3 6,5 5,6
18 14,5 13,4 12,3 10,9 9,5
20 ... 16,4 . 15,2 13,9 12,4 10,8
22 18,5 17,2 15,8 14,0 12,2
24 !. 20,9 19,5 17,8 15,8 13,8
25 22,2 20.7 18,9 16,8 14,6
26 23,6 22,0 20,1 17,9 15,5
28 26,6 24,7 22,6 а 20,2 17,5
30 29,7 27,7 25,3 22,4 19,7
32 33,3 31,0 28,4 25,2 22,2
. 34 37,2 34,7 31,7 28,2 24,9
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ
ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
, Приводится изменение энтальпцн АЛ при образовании раствора из
1 моля вещества в твердом состоянии и п молей воды. В тех случаях,
когда растворяемое вещество первоначально находится в жидком (ж.)
или^ газообразном (г.) состоянии, это указывается в скобках. Значение АН
радио по величине и обратно по знаку тепловому эффекту растворения.
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
И, СОЛЕИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
Звездочкой отмечены данные, ; относящиеся к температуре И“С;
остальные значения относятся к 25 °C,
"Вещество n AH. кДж Вещество n АЯ, кДж,
AgBr oo 84,05 A1FS oo — 13,8
AgCH3COO oo 19,3 АПЭ oo -387,4
AgCI oo 65,5 Al2fSO4)3 oo -350,5
AgF co -20 AuC13 900 — 18,8
1000 — 17,9 BaBr2 co —22,1*
10 — 17,4 BaCI2 oo — 10,2 е
Agl oo 112,3 50 -8£*
AgNO, oo 22,7 BaCl, • 2H2O 400 20,6*
1000 22,8 BaFt oo 13,1 ♦
400 22,9 BafNOsh co 42,5*
; 50 20,8 Ba(OH)2 oo —49,3*
Ag,SO. oo 17,3 CaBr2 oo — 104,0*
AlBr3 oo -381 400 -102,5*
AiCla oo -327 CaBr2-6H2O 400 -4,6*
1000 —331
n-
&
a cf
Q***
W n'
(Л <z
2j
О
о
и
О
сю
о о
о со
о
</>
О
ООО
9
ООО
Q. CL 03
О 00^
«•“t? р
n
ООО
СР ср о» —
.881 1
оо
03 в
5* й
о
с»
О
о
1
о
8 8§5^1111й81з18 8 8 88 8 8 8§858 8 8 8 58 8 8118 8isi8 !8loti *
I I I I I I I I I I I I I I I Illi. I I I I l.l I I ...
no сд no со оЬс a ©b w4k мЪ’*- о о о оо оо о оо оЪо — n'^©ww4©ui о сл оо о оо Ъэ’*—5Л.'Ч5О.СЛ5ЯУ>
****♦*♦*♦*# ***. ***»♦#* # О ЬО — — ^4 СЮ
)а£
8888 -58 -8 _8x8„g8_g8 _х8 _8 8*8 g8 «g8 g8 8 = 8 8 _s.8«8 .
ОО о сл о о о *—о СЛО о оо оо слоо о о о оо о о оо о
I I I I I . I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I Js I I LL I I I ii I I l.l I Г l l Г п
_8j§8.S 1Д S ©i i X8? 2 * £ 8.88 3.32 3 8 822 Й Й ±S2$£« S:2 S$ :b
слооо мел r-ooo»— ^елм-ч w*>~о<оЪооо ьосл-чФto*чо'ЦФЪ^ЪчЬьэьэело**ч©Ъчооо - «у
324
Свойства растворов
Вещество л АЯ, | кДж N Вещество n АЯ, кДж
H2SO4 (ж.) 1000 -78,3 K2SO4 400 26,9*
100 -73,6 100 23,8*
10 -66,7 LiBr 00 —48,3 *
5 -57,8 10 -44,9 *
1 -28,45 L i2CO3 00 — 15,3*
H2SeO4 оо -67,8 220 -13,2*
HgCl2 оо 67,5 LiCl co —36,26 *
15 000 -14,85 10 -32,4 *
КВг 6 400 —21,6* 5 —27,5 *
100 20,95 ♦ LiCl*H2O 200 — 17,9*
10 17,0* LiCl • 2H2O 200 -3,8*
КСНзСОО 6400 — 14,7* LiF 00 3.2*
10 — 10,8* 400 3,7 *
К2СОз оо -27,5* Lil 00 -62,4*
1 600 -27,3 * 100 -61,9 *
400 -27,7 * LiIH2O 200 —28,6 *
10 -30,9 * LiNO3 co -1,95*
КС1 оо 18,4* 1 600 — 1.7*
100 18,4* 100 — 1,3 *
20 16,7* 10 —0,95 *
КСЮз 6 400 43,2* LiOH co — 19,8*
100 40,0* 100 —18,8 *
КС1О4 1 600 52.6* L i2SO4 00 —28,1 *
К2СгО4 440 22,6* 400 —26,1 *
К2СГгОу 1 600 74,5* Li2SO4 • H2O 400 -13,8*
400 69,9* MgBr2 00 -182,8 *
100 65,4* 400 — 181,0*
KF оо — 16,6* MgCl2 00 -151,9*
10 -15,6* 100 — 148,6*
КНСО3 2 000 21,5* 10 —133,9 *
КН2РО4 180 -19,7 * Mgi2 00 -210,0 *
KHSO4 400 14,6* 400 -208,5*
KI оо 21,9* Mg(NO3)2 co —91,4*
100 21,3* 12 —88,2 *
10 16,6 * Mg(NO3)2 • 6H2O 400 17,7*
КЮ3 6 400 29,0* Mg(OH)2 00 9,2*
100 25,6* MgSO4 co —88,2 «
КМпО4 500 43,5* 100 —84,4 *
KNO3 6 400 36,3* 20 —83,0 *
100 34,2* MgSO4 • 6H2O 400 0,4*
20 28,6* MgSO4 • 7H2O 400 16,1 *
кон 6 400 -53,9* MnCl2 co -73,2 •
10 -52,3 * 50 —65,3*
K2S 400 -45,9 * Mn(NO3)2 co -60,3*
10 -44,3 * 50 —57,3 *
K2SO3 350 -7,5* 10 -48,0
K2SO4 со 26,4* Mn(NO3)2 • 6H2O 400 25,7*
1600 27,2*
Изменение энтальпии при образовании водных растворов , 325
Вещество n AH. кДж Вещество n AH, кДж
MnSO4 00 -64,4 NaHCO3 300 17,2*
100 -57,0 Na2HPO4 1 600 -21,8*
20 -53,8 400 -23,6 *
NH3 (г.) 10 000 -33,95 Na2HPO4 • 12H2O 400 95,1 *
10 33,7 NaHSO4 800 -7,3*
NH4Br 00 16,4 100 -4,65*
200 16,9 10 —2T4 *
NH4C1 00 14,8 Nal 6 400 —6,4*
100 15,3 100 -6,9*
10 15,0 10 -11,15*
NHJ 00 13,4 Nal•2H2O 200 16,3*
200 13,9 NaNO2 350 14,9*
NH4HCO3 00 41,2 NaNO3 6 400 21,3*
nh4hso4 00 -17,8 100 20,1 *
800 -2,3 10 13,9*
200 0,1 5 11,3*
10 3,0 NaOH 6 400 —42,4 ♦
nh4no2 00 19,1 400 -42,2*
NH4NO3 00 25,7 100 -42,4*
100 25,3 10 -43,2 ♦
10 20,5 4 -49,8 *
5 18,1 Na3PO4 1 600 -54,4 ♦
(NH4)3PO4 660 35,6 200 -62,4 ♦
(NH4)2SO4 1 000 8,8 Na3PO4 г 12H2O 660 59,7*
100 7,6 Na2SO3 800 -11,3*
Na2B407 900 -42* Na2SO4 □0 -1,2*
Na2B4O7 • 10H2O 1 600 108* 1600 -0,5*
NaBr 6 400 2,6* 400 — 1,1 *
200 2,5* 100 -4,1 ♦
100 2,2* 50 -6,8*
20 0,2* Na2SO4 • 10H2O 400 78,51 ♦
10 -1,3* Na2S2O3 400 -8,4*
NaBr•2H2O 200 19,2* Na2S2O3 • 5H2O 400 47,4*
NaCH3COQ 6 400 -16,9* NiCl2 00 -83,2
10 -14,2* 100 —78,9
NaCH3COO3H2O 200 20,3* • 20 -73,1
Na2CO3 00 -23,3 * Ni(NO3)2 00 -49,3
1 600 -22,9 * 400 -49,45
400 -23,6 * NiSO4 co -90,6
100 —26,4 ♦ 1 200 -86,4
20 -33,2 * Pb(CH3coo)2 : 00 -11,3
Na2CO3 • 10H2O 200 66,6* Pb(CH3COO»»-3H2O 800 25,7*
NaCl 6 400 5,0 * co 36,0
400 5,1 * Pb(NO3), 400 31,8
100 4,85* 100 26,5
10 2,0* RbCl 6 400 18,3*
NaF 6 400 1,3* 800 18,4 ♦
100 1,7*
386 Смйе*м/нкгм>^в»
-Вещество n г АЯ. кДж I Вещество ЛЯ. кДж
RbNO3 6400 37,8* Sr(OH)2 00 —44,6*
100 35,5* SrSO4 00 —2*
RbOH 200 —60,3 ♦ 6400 0*4*
RMO4 6400 28,1 * 1600 1,3*
100 26,9* 400 . zr
SO2 (г.) 7000 -40,7 T1CU 00 It
1000 —34,5 TlNOj - 00 42J04
50 -28,5 T1OH 06 9
SnBr2 . 00 6,7 T12SO4 00 2L5
SnBr4 (ж.) 00 —94,4 иб2(СНзСОО)2-2НгО 1000 18,0*
SnCl3 , ? <?o — 13,7 U02Cl2.-Ha.Q 1000 -25*
* 300 -1,7 , UO2(NOa)2 • 2H2O 230 -21Д *
SnGl4 (ж.) OO’' -142,0 UQ2(NOs)2 • 6H2O 220 22,8*
Sn(NQ3)? OQ 30,8 ZnBr2 400 -62,8*
SrBr3 00 -68,55 ♦ ZnCl2 4000 —69,5*
- < - 400 -67,2 * 400 -65,8 *
SrCJ2 00 —48,3* • = 100 -60,7*
100 -46,5* 10 —39,8 *
SrCl2 • 2H2O 400 -10,5* Zn(NO3)2 • 6H2O 400 24,5*
SrCl2 • 6H4O 400 31,4* . ZnSO4 400 -77,6 *
Mno3)2 2000 20,5* 20 -76,3 *
400 17,1 * ZnSO4 • 6H2O 400 3,5*
50 13,8* ZnSO4-7H2O 400 17,9 *
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Вещество /..•с п дя, кДж Вещество t, °C п дя, кДж
Ацетон (ж.) 17 12,9 -25,6 Спирт*
17 4,93 -30,8 метиловый 18 оо -9,4
17 17 2,11 1,15 —26,6 —21,1 (ж.) 18 18 33,8 7,11 -7,3 -5,8
Глицерин (ж.) Кислота 20 200 ( -5,9 18 18 18 4,15 1,19 0,44 сч сч ХГ сч — 1 1 1
муравьиная 18 200 0,7
(ж.) 18 50 0,5 этиловый 18 200 :-нд
18 1,0 0,7 (ж.) 18 100 — 10,7
18 18 50 — 10,55
уксусная 6400 1,5 18 5,24 —6,0
(ж.) 18 50 1,2 18 1,70 — 1,7
18 8 0,0 18 0,25 -0,3
18 2 —0,7
Свойства органических .(юътввря&влей
883
Свойства важнейших
органических растворителей
В зависимости от участия в протолитическом кислотно-основном рав-
новесии . растворители подразделяют на протолитические и апротонные.
К протолитическим относятся растворители, проявляющие протонодонор-
ную или протЬноакцепторную функции по отношению к растворённому
веществу. В зависимости от последней протолитические растворители
бывают: протогенными (кислыми), протофильными (основными) и амфя-
протонмыми, т. е. такими, которые приблизительно в одинаковой степени
проявляют и кислотную, и основную функции (например, спирты и фе-
нолы). Апротонные растворители неспособны вступать в кислотно-основ-
ное взаимодействие, связанное с переносом протона.
Таблица состоит из двух разделов: в первом охарактеризованы про-
толитические, во втором — апротонные растворители. Все характеристики,
кроме А^исп относятся к 25 вС; другие температуры (в °C) указаны
верхним индексом, а в графе «Удельная электропроводимость» (х) —
в скобках, после соответствующей цифры.
Более подробные сведения о неводных растворителях содержатся
в следующих книгах: t. Вайсбергер А. и др. Органические растворители.
М.: ИЯ, 1958. в. Гутман В. Химия координационных соединений в невод-
ных растворах. М.: Мир, 1973. 3. Неводные растворители/Под ред.
Т. Баддингтона. М.: Химия, 1971. 4, Фиалков Ю. Я. и др. Физическая
химия неводных растворов. Л.: Химия, 1973. 5. Райхардт X. Растворители
в органической химии. Л.: Химия. 1973. 6. Гордон А., Форд Р. Спутник
химика. М.: Мир, 1976, с. 11—13. 7. Химическая энциклопедия: В 5 т.
Т. I и 2. М.: Советская энциклопедия, 1988. 8. Химическая энциклопедиче-
ский словарь. М.: Советская энциклопедия, 1983. 9. Catalog Handbook of
Fine Chemicals «Aldrich». USA, 1988.
Обозначения
DN — донорное число растворителя; характеризует способность раст-
ворителя выступать в качестве донора электронной пары при
взаимодействии с молекулой-акцептором. Значения определены
относительно стандартного акцептора SbCls, для которого до-
норное число принято равным единице. В этой шкале донорное
число воды равно 18;
е — диэлектрическая проницаемость (см. стр. 51):
р — плотность, г/см3;
п — показатель преломления для D-линии натрия;
^пл —температура плавления. °C;
(кип — температура кипения (°C) при нормальном атмосферном давлении
(101325 кПа);
*всп““температура вспышки» °C (см. стр. 130);
*свспл ~ температура самовоспламенения, °C (см. стр. 130);
U — дипольный момент молекулы растворителя * дебаях (О); 1 D«
= 0,333-1°~30 Кл-м;
. ц — динамическая вязкость в сантипуазах (сП); 1сП = 10“3 Па-с;
б — поверхностное натяжение, дин/см; 1 дин/см = 10~3 Н/м;
X — удельная электропроводимость, Ом~4-см"1;
ДЯ„СП ~ молярное изменение энтальпии при испарении (молярная теплота
испарения), кДж/моль; данные относятся к темйературе кипения
при нормальном атмосферном давлении или к Температуре, ука-
занной верхним индексом (в °C).
328
Свойства арганичеасих растворителей
ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАСТВОРИТЕЛИ
Растворитель Формула DN е Р п
Амиловый спирт СН3(СН2)зСН2ОН — 13,9 0,81420 1,410120
Анилин C6H5NH2 - 6,920 1,017 1,5832
Ацетангидрид (СНзСОДО 10.5 20,7 1.O8220 1.390420
Ацетон ЛСНзЬСО 17,0 20,9 0,790 1,3588
Бензальдегид- с6н5сно - 17,8 1,043 1,5428
Бензиловый спирт СвН5СН$ОН - 13,120 1,042 1,5371
Бутиловый спирт СНз(СН2)2СН2ОН - 17,720 0.81020 1,3973
Гексам ети л фосфортри амид (ГМФТА) UCH3)2N]3PO 38,8 30,0 1,02 1,4569
Гексиловый спирт СНз(СН2)4СН2ОН - 13,3 0,814 1,4158 ,
Глицерин СН2ОНСНОНСН2ОН - 42,5 1,258 1.4735
Дибутилфталат 0-СвН4(СООС4Н9)2 - 6,430 1,047 1,4900
N. N-Диметилацетамид 4ДМА) СНзСО1Ч(СНз)2 27,8 37,8 0,93725 1,4356
Диметилсульфоксид (ДМСО) (CHehso 29,8 45,0 1,101 1,4770
N, N-Диметилформам ид (ДМФА) HCON(CH3)2 26,6 36J 0,944 1,4269
1,4-Диоксан СН2СН2ОСН2СН2О I — 2,2 1,027 1,4203
N, N-Диэтил ацетамид CH3CON(C2H5)2 32,2 — 0,91317 1,437417
Диэтиленгликоль Н(ОСН2СН2)2ОН - - 1,113 1,4461
Диэтиловый эфир (С2Н5)2О 19,2 4.3 0,708 1,352620
N, N-Диэтилформамид HCON(C2H5)2 30,9 — 0,908Ю 1,4340
(ДЭФА) Изоамиловый спирт (СНзЬСНСНгСНзОН — — 0,81220 1,407820
Изопропиловый спирт (СНз)2СНОН ’ - 18,3 0,781 3,3747
м- Крезол *-СНзСвН4ОН - 18,0 1,03420- 3,543820
N^Mcthл ацетамид СНзСОМНСНэ — 175,730 0,95030 1,427/30
цшюяаш. растворителей 329
*пл *кип *всп ^свспл п о X Л^мсп
1 -78,5 137,8 49 300 — 2,9930 25,16 56,9425
[ -5,89 184,4 79 562 (493) 1,53 3,77 42,79 — 55,83 (44,35)
-73,1 140,0 40 360 2,82 0,850 31,90 5-10 ‘7 39,3с28
-94,6 . 56,1 -18 465 (500) 2,84 0,295 22,68 610“8 29,67
-26,0 179,0 64 205 27,8 1,390 39,215 39.6225
-15,3 205,35 90 (100) , 400 - 5*064 к 42,76 — . 50,48
-89,53 117,4 34 410 (345) 1,66 2,9520 , 24,620 910~9 52,30
7,2 230-232 - - 5,54 3,34 — — —
-51,6 157,47 62 310 - 4,592 24,08 — 61,68
io 290,0 174 393 (362) 0,28 945 62,5 88.12»
-35 340,0 148 390 - 16,9 — — 79,20
20,0 165,0 7,7 - 3,79 0,919. 37,8 210~* Ч —
18,45 189,0 95 ' - 3,96 2.4732® 42,98 3-Ю"8 57,19
-61,0 153’0 59 420 3,82 0,796 36,71 210~7 47.57
11,80 101*32 11 (5 в закр. сосуде) 300 0,45 1.255 32,96 - 35,77
^>82-186 70 - — — — — —
-8,0 10,0) ж» 135 345 - - - . . - 52,30
-116,3/ ЗМ6 — 41 164 1,15 . -одам 17,012° 10“12 (20) 26» 620
— ! 176 -г 178 60 - - - . - — —
t -117*2 131,4 50 (43) 350 (340) - - ' — — —
-89,5 82.4 h-м 400 1,66 3,06 . 21,0 — 45,232»
к 11;95 2Q2.8 1 86 чг 1,60 13,3 37,03 , — —
29,5 202,4 108 — 3,88630 1— 33,6730 — •
• , — !.' ' -•’ N P а створи тел ь — 1 < ‘ Формула 7Ъы ‘ "• 8 - Р л
Метилацетат ; сНзСЬосНз 16?,5 ! i i 6.7 0,9^420 1.359320
Метиловый спирт CHjOH : : ' - ' 32,6 9,79320 Г32Й820
N -Метил формамид HCONHCH3 ! т 182,4 0,996 1,4300
Метилцелл озол ьв CH3OCH2CH2OH - 15,9 0,960 1,402420
Метмлэтилкетон СЩСОС2Н5 ► 18,4 0,709 1,3761
Моиоэтанодамин (кола мин) HOCH2CH2NH2 - : 57Д 13Н2 1.453820
Муравьиная кислота НСООН т f 56,1 1,213 1.3694
Пиридин С5Н5Ы ! - 12,3 0,978 1.509520
Пропиленкарбонат CH3CHCH2OCOO ! 1 15.1 69,0 1.20620 1.41892®
Пропиловый спирт CH3CH2CH2OH - : 20,1 0,799 1,3835
Сульфолан (тетра мети ленсульфон) CH2CH<?CH2CH2SO2 1 L 14.8 42,0 1.26530 1.480311
Тетрагидрофуран (ТГФ) СН2СН2СН2СН2О 1 1 20,0 7,6 0.8892* 1.40502®
Трибутилфосфат (ТБФ) (н-С4Н9О)$РО 23,7 6.8 0,973 1.42202®
Три метил фосфат (ТМФ) (СН3О)3РО 23,0 20,6 5 1.2152* 1.396320
Уксусная к-та CH3COOH - . 6,2 1,044 1,36995
Фенол СвН5ОН - 11,440 1,058« 1.542641
Формамид HCONH3 — 109,5 1,129 1,4468
Циклогексанол СН2(СН2)|СНОН - 16.0 0,96220 1,4629»
Циклогексанон СН2(СН2)4СО 1 1 т- 18,320 0,942 1,4599
Этилацетат CH3COOC2H5 17,1 6,0 0,90120 1.372820
Этиленгликоль СН2ОНСН2ОН - 34,520 1,110 1,4305
Этиленкарбонат CH2CH2OCDO 1 I Ш,4 69,1 1,322» 1,4158»
Этиловый спирт CH3CH2OH - 24,3 0,785 1,3594
Этил целлозольв С2Н5ОСН2СН2ОН — — 0,925 1.4079»
L *ф1 *кип ’ *всп [/сведя Я w 0 X ИСП
. 57,Г . -15 (-Ml 470 1,72 0,36120, ’ 24,7620 — ,
-97,88 64.51 8 464 1,70 0,547 22.1 - 37,28
“3,8 180 98 — — 1,65 — — —
x*6*1 124,6 46> 06) 288 - L 30,84 — 46.171?
—83.4 79,6 -3 — 2,79 I 0,407 ; 24,0 . - ‘ 3E.9720
10,51 171,1 - - 2,27 19,35 48,30 , - 49,83 ч
8,25 100,7 60 504 1.41 1,62. 37,03 - . 19,8925
-41,8 1153 — — 2,19 0,97420 p 38,020 — 35,54
-49.2 241,7 132 — 5,20 1 2,®133a - to-" (2fl> I 49,7»
-126,2 97,2 23 370 1,68 2,004 23,3 — • 48,12*
-27,5 285 176 — — 9,8730 — 2-10 ?
—108,5 65,7 -20 250 1,63 2,21 — , — 32 1025
-80 289,0 160 - — 3,89й1 ! 27,2 1,2 10 ® 61,42
—46,1 194.0 - — — 2.Э220 । — 1.210"9 (20) —
16,75 118,1 38 454 1.74 1,155 26,88 - 23,35
40,90 181,75 75 (тв.) — 1.45 4,08*5 37Д50 — 48,12
2,55 210,7 - - 3,73 3,30 67J91 — i 53^5
25,15 161,1 61 440 1,9 49 , 33.615 — 62,01
-40,2 155,65 46 495 - 2,2 34.05 — 39.80
—83,6 77J6 2 400i 1,78 0,441 I 23.9020 3-Ш'9 3246
-12,6 197,85 120 380 1,5 16,79 ' 46Л) — 1 SgJtT
^r40 248 160 — — - — — —
114,15 78,39 16,1 404 1,69 1,092 22.1 - 42.30
— 134,8 43 238 — — — — 48.21
332 Свойства органических растворителей
АПРОТОННЫЕ РАСТВОРИТЕЛИ
Растворитель Формула DN е Р « »
Ацетонитрил CH3CN 14,1 38,0 0,777 I.3442320
Бензол с6н6 2,3 0,87920 1,5011220
ГексаН СН3(СН2)4СНз — , 1,920 0,655 1,37226’
Гептан СН3(СН2)5СН3 - 1,920 0,679 1,38512.
Декалин (декагид- СюН18(цис ) ♦ — 2,220 0,89720 1,481020
ронафталин) (транс) * - 2,1720 0,87020 1,469520
Декан СНз(СН2)8СНз — 2,0 0,73020 1,40967
1,1-Дихлорэтан СН3СНС12 — 10.46 1,168 1,4145
1,2-Дихлорэтан СН2С1СН2С1 0,1 10,36 . 1.25720 1.444820
Изопентан (СНз)2СНСН2СН3 - 1,820 0,61520 1.3537320
Изопропилбензол (кумол) СаН5СН(сНз)2 - . 2.420 0,86220 1,491520
Метилендихлорид СН2С12 — 8,9 1,32720 1,4216 !
Неопентан С(СНз)4 - - 0,61320 1,342020
Нитробензол СбНбНО2 t 44 34,830 1.19330 1.5525720
Нитрометан ch3no2 2,7 35,930 1,130 1,3818В20
Нитроэтан ch3ch2no2 — 28, РО: 1,038 1,3902
Нонан СНз(СН2)гСНз — 2,020 0,71820 1,405420
Октан, СН3(СН2)вСНз - 1,920 0,703 1,39505
Пентан СНз(СН2)зСНз - 1.820 O.62620 1.357520
Сероуглерод cs2 — 2,6420 1,26320 1,6319
Тетралин (тетрагид ронафталин) CioHis — 2,8 0,966 1,5392
Толуол CeH5CHj - 2,4 0.86720 1,4969320
Углерод четыреххло- ристый ecu - 2.220 1.584 1,4607го
Хлороформ CHCI3 - 4,7 1,480 1,4433
Циклогексан СбНи - 2,020 0,744 1,4266220
Циклопентан С5Ню - 2.0 0.740 1,40363
Этилбензол СбНзС2Н5 - 2,4 0.863 1,4933 i
* Для смеси цис- и транс-изомера 58 • С. *свспл=~20 ’С. д^исп=4(,09.
С-войегва растворителей
333
*пл *кип *всп ^свспл п а X Д^исп
-44.9 81,6 6 > 450 3,20 O.3520 28.45 10*8 32,75
(20) (29.8)
5.533 80,103 -И 540 0 0,600 28,8820 — 33,8525
(534)
-95,34 ,, 68,742 —20 234 0,08 0,2923 18,9415 — 31,55
-90.61 98,427 -4 223 0 0,3903 20,851 £ - 3^5525
-43,2 195.66 т . »Ж901 32,0820- — —
, —30,4 <-31 . 187,25 — - — 1.956 29,8920 — —
-26,673 174,123 47 208 - 0,8543 23,9220 — 51,3625
-96,98 57,28 13 413 2,06 0,505 24.19 - 31.8725
-35,87 83,47 9 413 1,75 0.73030 23.435 310“‘° 31,45
-159,89 27,852 -52 427 — 0,215 15,020 — 24,44
-96,028 152,39 34 500 0,85 0,739 27,69 Ц<14«5
-95,1 40,1 -14 580 1,58 0,39330 27,25 — 27,98
-16,550 9,503 - - - - — - 21.78
5,76 210,9 83 482 4,22 1,63430 43,920 10“7 40,79
-28,55 101,186 35 - 3,46 O.61230 36,8220 10 7 34.00
-89,52 114.8 30 - - 0,661 31,31 — 41.5925
-53,519 150,798 31 206 — 0,6665 22,9220 - 44,4425
-56,795 125.665 13 220 — 0,5136 21,8020 - 41,48
-129,721 36,074 < -40 287 0 0,2152 15,030 2 1р“10 26,43
- Ш',9 46,24 -43 90 0 0,36520 32,420 — 26,78
,#05—112)
-35,8 207,6 74 — - 2,003 34,50 — 43,85
—95 110,626 4 536 0,36 0,59020 28.520 — 37,9925
-22,87 76,75 - — — O.96920 26,15 410~18 29,98
— 63,5 61,15 - - 1,15 0.542 26,6 — ЗН4?
6,554 81,4 18 — 0 0.898 . 25,6415 — 83.03
-93,92 49,26 37 - 0 0,416 21,98 — 28,5325
-94,98 136,19 20 420 — 0,637 28,6 - 42.25
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
В нижеследующих таблицах приводятся^ значения удельной электро-
проводимости., растворов х (в Ом-1-см-*)» молярной электропроводимости
электролитов в растворах А (в Ом"1 -см2 • моль-1), ионной электропро-
водимости ионов в растворах X (в 0м,"1 • см2 • моль-1).
Согласие инструкции по электрохимической номенклатуре комиссии
по электрохимии Международного союза чистой и прикладной химии —
ИЮПАК (см. журнал «Электрохимия», .1975, т. 11, вып1 12, с. 1780).
употребление термина «эквивалентная электропроводность» не рекомен-
дуется.- Поэтому во избежание неоднозначности, ниже для величин А
или X в каждом случае указано, к какой единице электролита (например,
CbCh, VjCaClj, А1С1з, 1/зА1С!з) или какому нону (например, Са2+; i/jCa2*.
La3*, 1/3L13*) относятся соответствующие данные.
УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЬ х
СТАНДАРТНЫХ РАСТВОРОВ
№ 1 30 % р-р H2SO4; 378 г 97 % р-ра H2SO4 доводят водой до 1 л; плот-
кость рп — 1,223 г/смэ.
№ 2. Насыщенный р-р NaCl; pie » 1,2018 г/см3.
№ 3. 1 и. р-р КС1; 74,555 г КС1 в 1 л р-ра при 18 °C; pie — 1,04492 г/см3.
№4. 17,4 % р-р MgSO4; 552 г MgSO4-7H2O в 1 л воды; рц ,=» 1,109 г/смв.
№5, 4 и 8. 0,1, 0,02 и 0,01 и. р-ры КС1. приготовляются разбавлением
1 и. р-ра.
№ 7. Насыщенный р-р CaSO4; употребляется для измерения электропрово-
димости в случае малых емкостей.
t вс № 1 № 2 № 3 № 4 № 5 № 6 №7 № 8
0 5184 1345 х- К 654,1 И, Ом-1 287,7 •СМ"-1 71,5 15,21 7,76
10 6408 1779 831,9 396,3 93,3 19,94 14,88 10,20
14 6904 1967 906,3 443,4 102.5 21,93 16,85 11,21
16 7151 2063 944,1 467,6 107,2 22,94 17,82 11,73
18 7398 2161 982,2 49242 Ш,*9 23,97 18,80 12,25
20 7645 2260 1020,7 517,1 116,7 25,01 19,76 12,78
22 7890 2360 1055,4 542,4 121,5 26,06 20,71 13,32
24 8135 2462 1098,4 567,9 126,4 27,12 21,64 13,86
25 8257 2513 1118,0 580,8 128,8 27,65 22,11 14,13
26 8378 2565 1137,7 593,7 131,8 28,19 22,58 14,41
& 8620 2669 — 619,7 136,2 29,27 23,50 14,96
30 8860 2774 — 645,9 141,2 30,36 24,41 15,52
32 9099 2880 — 672,3 146,2 31,46 — 16,09
34 9335 2987 — 698,8 151,3 32.56 — 16,67
36 9570 3095 — 725,4 156,4 33,68 — —
Электропроводимость водныхр^с^рр^ £Д J 3^5
УДЕЛЬНАЯ х И МОЛЯРНАЯ А
ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ
РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ 18 °C
Электролит Массовое - | содержание; % 7 7 2 О о X. . , Ч1ГОИ- но. ио 1 5 1 V Электролит 1 Массовое : содержание. % I 2 ' У 7 2 О X . ЧЫЪИ’_НЭ’', КО J— 6 I—. V
AgNO3 5 256 83,4 '/2CdI2 5 60,9 2 Г,4
.10 476 74,3' io : 103,9 17,5
20 872 . 62,0 , 20 186 14,2:
40 1565 45,0 30 254 11,7
60 2101 31,1 40 303 9,35
•/2ВаС12 5 389 77,7 •/2Cd(NO3)2 5 289 65,5
10 733 69,8 10 5,13 55,7 л
24 1534 53,0 20 . 827 41,0
*/2Ba(NO3)2 4,2 209 63,0 30 956 28,7
г 8,4 352 51,2 40 903 18,35
*/2Ва(ОН)2 1,25 250 169,4 J/2CdSO, 5 146 29,0
2,50 479 160,2 10 247 23,3
*/2СаС12 5 1о 643 1141 68,6 58,3 30 36 436 421 1102 8,25
20 1728 40,6 ’/2СоС12 2 233 54,3
25 1781 32,12 10 890 ' 38,7
30 1658 23,87 15,2 1179 31,8
35 1366 16,13 24,2 1258 19,0
V2Ca(Nt>3)2 6,25 491 61,5 '/2CuCl2 1,35 187 93,6
12,5 804 47,9 9,0 716 49,3
25 1048 28,2 18,2 924 31,6
50 469 6,10 35,2 699 9,2
'/2CdBr2 1 35,7 48,2 •/2CuSO. 5 189 28,7
5 109 28,4 10 320 23,1
10 164 20,4 15 421 19,19
20 236 14,3 '/2FeSO« 3,67 154 30,8
30 273 9,30 7,10 258 253
40 271 6,18 18,97 461 15,37
*/2CdCl2 1 51,1 50,1 HC1 5 3948 281,0
5 167 29,2 10 6302 219,1
10 241 20,2 20 7615 126,2
20 299 11,39 30 6620 69,8
30 282 6,47 40 5152 39,1
40 221 3,40 HF 1,5 198 26,2
50 137 1,49 4,8 593 24,3 21.3
24,5 2832
а
ь»
С/5
О
а
о
Массовое
содержание, %
хЮ4, Ом *-см
Электрохимия
А,
Ом"1 см2 моль
о
2
та
О
Массовое
содержание, %
О • 00 СЛ »и ю Ч4>. О Д-Q СООЗОМЧ Д 00 4ь СЛ — 00 4* Ю КЗ £. СЛ -Ч — 4* © 00 -Ч СЛ 00
(DW^tO — *4 — © -Ч Q0 СЛ © КЗ 00 4ь © -Ч — 00 — © СЛ О 00 00 СЛ — N3 О СЛ N3 © СЛ СЛ 00 00 © ЬЭ ЬЭ
Q Д ^05 СЛ а> ОО ООО — ЬЭ 00 00 © СЛ 00 00 О ООО СЛ © © 4* ЬЭ »— 00 © 00 4^- оо сл о оо © 00 —
х-104, Ом ^см"1
ЬЭ 00 4* СЛ — to 00 СЛ СЛ ►— ЬЭ 4ь О •— ОО 4^ © © © *4 © *4 М 00 05 © © 00 © So О О О О >— Ь0
ЬЗ О 00 00 *- ЬЭ О ЬЭ N3 СО 00 О N3 *4 СЛ — О 00 СО а> N3 СО СО СО СЛ СО — 00 00 4* 00 4*- 00 а> <D и-
©ООО 00 чЧсл'- ’-ч оо «СЛД ©ОСЛ "Ч 4^00 ЬЭСООО N3 4*> 4*>ОоЪг'сО 4* 4*ь© 00 00 4^СЛ
•Ч 4*. СЛ <— -ч 4*- 00 -ч — —
— 12
Ом см -моль
Электропроводимость водных растворов 337
aS z Л aS 1 z 1 •ч
— о z о Z
Электролит X <L> X ffl £ sl I z О z О Электролит X 0> X о w s* 1 z О
£8 о X 1 - z < О Масс соде: 'о X 1 < о
»/2MnSO4 4,978 190 27,5 NaOH 20 3284 53,95
10,443 372 18,29 25 2717 34,22
25,21 425 9,98 30 2074 20,83
NH4C1 5 918 96,8 40 1206 8,44
10 1776 92,4 50 820 4,30
20 3365 85,0 I/2Na2SO4 55,6
25 4025 80,5 5 409
10 687 44,7
nh4no3 5 590 92,6 15 886 36,7
(15 °C) 10 1117 85,9
30 2841 67,1 V2NiSO4 3,73 153 30,6
50 3633 47,4 7,20 254 25.4
*/,(NH4)2SO4 5 552 71,0 19,01 452 15,07
(15 °C) 10 20 1010 1779 63,1 52,7 43,1 l/2Pb(NO3)2 5 191 60,4
30 2292 (15°C) 10 322 48,7
20 521 35,8
NaCHaCOO 5 295 47,3 25 600 31,3
10 481 37,5 30- 668 27,6
20 651 24,20
30 600 14,16 ‘/2SrCl2 5 483 73,3
>/2Na2CO3 5 10 451 705 45,5 39,9 10 15 886 1231 64,3 56,8
NaCl 15 836 25,5 •/2Sr(NO3)2 5 309 62,8
5 672 76,0 (15°C) 10 527 51,4
10 1211 66,2 20 802 35,9
15 1642 57,8 25 866 29,66
20 1957 49,9 35 861 19,23
25 2135 42,0
NaNO3 5 10 20 30 436 782 1303 1606 71,8 62,3 48,5 73,1 ‘/2ZnCl2 (15 °C) 5 10 20 40 60 483 727 912 845 369 62,8 45,3 26,1 10,12 2,40
NaOH 4 1628 156,3
6 2242 140,5 '/2ZnSO4 5 191 29,3
8 2729 125,6 10 321 23,42
10 3093 111,7 25 480 11,88
15 3490 80,0 30 444 8,6
338
Эмктрохшшя
МОЛЯРНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЬ Л < РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕИ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ ПРИ 25 °C
Электролит • ; ' Эквивалентная концентрация, моль/л
0.00! 0,005 o.ot 0,02 0,05 0,1
A, Om-1 • CM2 • МОЛЬ'1
AgNO$ 43Q.51 127,20 124,76 ,121,41 115.24 109.14
VaAgaSO# 138,10 126,30 119.90 111.70 — —
VsBiaCh • 132,27 123.94 119.09 111.48 105,19 98,68
'/2СаС12 130.36 124,25 120.36 115.65 108.47 102,46
•/2CuSO4 115.26 94,07 83,12, 72,20 , 59.05 50.58
HC1 421.99 415.30 411,60 406,70 398,40 390,40
HNO3 — 406,00 ,— 393,30 385,00
/2H2SO4 • —L — 336.80 — 299,20 251,20
KBr , —~ 146,09 143,43 140.48 135,68 131,39
KBrO, 126.90 123.40 121.00 117.80 112.40 107.20
KC1 146.95 143,95 141.40 136.65 133,65 129.00
KHCOs 115.34 112,24 110.08 107,22 . — —
KI 147,90 144 Д0 142,30 139,40 134,70 130.80
KNQj 141,84 — s 132,41 126.31 120,40
АК»$о4 . — 139,80 134,40 128.10 118,15 109.90
'/sLaCls 137.00 124,50 121,80 115.30 106,20 99,10
LiCf 112.46 109.40 107,32 104.65 100,11 95.86
ViMgCl» 124.11 118.31 114,55 110,04 103,08 ' 97,10
‘/2Mg(NO»)2 119.50 113,70 110.05 105,70 99.00 93.40
NH4C1 — . , — 141.28 138,33 133,29 128,75
NaCHaCOO 88,50 85,72 83.76 81,24 76.92 72.80
NaCl 123.74 120,65 118.51 115,76 111.06 106.74
Nal 124.25 121.25 119.24 116,70 112.79 108.78
/2Na2SO4 124.15 117.15 112.44 106.78 97.75 89,98
•APbCls 138,70 126.80 1144.20 107.60 91.30 —
'/2SrCl2 130,33 124,24 120.29 115,54 108.25 102.19
'AthSOa 147,80 137.30 130,00 120,90 107.10 96.00
•/2ZnSO4 115,53 95.49 84.91 74,24 61.20 52.64
Электропроводимость вод^трьетвор&в ЗЭ*
МОЛЯРНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЬ А" КИСЛОТ
И ОСНОВАНИИ ПРИ li t '
Эквива- лентная концент- рация, моль/л . СНзСООН □ X g X 2 . Л- - X СО О - К < X сч X а я 00 NH4OH КОН NaOH
» 2 Л.Ом -см моль 1
0.001 41 377 375 106 361 * 28.0 234 208
0.005 20.0 373 , 371 93 330 — 13.2 230 203
< 0.0! 14.3 .370 368 85 308 207 9.6 228 200
0,05 6.48 360 357 253 191 4.6 219 190
0.1 4.60 351 350 — 225 180 3.3 213 183
0.5 2.01 327 324 л-— 205 1,35 197 172
1 1.32 301 ЗЮ 22 198 — 0.89 184 160
3 0.54 215 220 17,7 166.8 — 0.364 140.6 108
5 0.285 152.2 156 17.1 135.0 0.202 105.8 69.0
to 0.049 64,4 65.4 15,5 70.0 — 0.054 44,8 20.2
ИОННАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЬ г
В РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 18 °C
Ион Эквивалентная концентрация, моль/л
0.0001 | 0.0005 | 0.001 | 0.005 | 0.01 | 0.05 | 0.1
X, Ом-1•см2 • моль-1
Ag* 53,7 53,1 52,8 54,3 50,2 46 44
72Ва2* 54,0 52,6 51,4 46,6 44 —- —.
’/гСа2* 50,4 49,0 48,0 44,2 41,9 35,2 32,0
Cs* 67,4 66,9 66,6 64,9 63,7 60 58
Н* 315 312 311 309 307 301 294
К* 64,1 63,7 63,3 61,8 60,7 57,2 55,1
Li* 33,2 32,8 32,5 31,5 30,8 28,8 27,5
l/2Mg2* 44,5 43 42 39 37 31 28
Na* 43,2 42,8 42t4 41,3 40,5 37,9 36,4
l/2Sr2* 50,4 49,0 47,9 43,9 41 — . —
Tl* 65,3 64,8 64,2 61,7 60 54 50
Br" 67,0 66,5 66,1 64,4 63,7 60,6 59,1
cr 64,9 64,4 64,0 62,5 61,5 57,9 55,8
cio; 54,5 54,0 53,6 52,0 50,9 46,5 44,0
‘Acoj- — — 60 60 55 43 38
F~ 46,2 45,8 45,5 44,2 43,2 40 38
г 65,6 65,3 64,9 63,5 62,7 60,1
«*; 33,5 33,1 32,8 31,4 30,4 26,6 24,2
NO" 61,3 60,8 , 60,4 58,8 : 57,6 53,3 50,8
OH’ 172 171 171 : 168 167 161 157
.SCN" 56,1 55,7 • 55,4 54,0 ! 53,2 50,5 49,1
V2so*- 66,5 65,0 63,8 58.7 ! 55,5 45 40
340
Электрохимия
ПРЕДЕЛЬНАЯ-ИОННАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЬ Ло
В РАСТВОРАХ ПРИ БЕСКОНЕЧНОМ РАЗБАВЛЕНИИ
И ТЕМПЕРАТУРЕ 25 °C
Катион Xo, 1 Ом”1 •см2моль~ 1 1 Катион | 1 Xd, 1 Ом“ ,см2моль~ 1
Ag* 61,90 к+ 73,55
*/зА13* 63 7зЬа3* 69,7
'/аВа2* 63,63 Li* 38,72
7аВе2* 45 7aMg2* 53,05
ch,nh: 58,72 72Mn2* 53,5
N(CH3)4+ 44,92.
(ch3)2nh; L n$c2hs); 32,66
(CH3)sNH+ '4735:
*/2Са2+ 59,50 InccsHh); 17,47
7aCd2* 54 L»* 73,55
'/зСе3* 69,8 ’ p>W«r4
7аСо2* 7зСг3* 52,8 I 1 Na* 50,14
'/2Ni2* 54
Cs* 7730 -1 P/iPb2* 70
7aCu2* S&6 Rb* 77,88
7aFe2* 7sFe3+ 53,5 1 ‘/»Sc3* 64,7
68 h/-2sr»* 59,45
H* 349,8 Tl* 74,7
1 7a Zn2* 56,6
Анион «5 • о s сч Q 1 7 4 О Анион Xa, —* 1 ~ 2 — 1 Ом cm моль Анион 7 Л о s СЧ S Л
Br’ 78,14 VaCrO2- 85 он-
BrO3" 55,74 F" 55,4 PO4H2- 36
CHOO' 54,59 73Fe(CN)g" 100,9 •/2РО4Н2- 57
CH3COO" C2H5COO' 40,90 35,8 7«Fe(CN)J- 110,5 7«р2о«- 95,9
C3H7COO' ‘/2C2Of 72co|- 32,6 74,15 69,3 Г ю; ю; 78,84 40,54 54,55 SCN’ SH’ 7aSO23- V2so2- 66,5 65 72 80,02
CO3H~ ci- ao: 44,50 76,30 64,6 MnO' /2Мо02' 62,8 74,5 •/2s2o23- SOsH’ 85 50
3 cio; 67,36 no; 72 VaSeO*- 75,7
no; 7X46 VaWO2 69,4
Электропроводимость водных растворов . . .341
ПРЕДЕЛЬНАЯ ИОННАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЬ X,
В РАСТВОРАХ ПРИ БЕСКОНЕЧНОМ РАЗБАВЛЕНИИ
И РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ
t, °C Li+ Na* К* Rb+ Cs* СГ
Ло, Ом-1 • см2•мольт1
0 19,4 26,5 40,7 43,9 i 44 41,0
10 26,48 34,85 53,16 56,87 56,70 54,22
15 30,45 39,72 59,76 63,63 63,36 61,33
18 32,86 42,75 63,86 67,91 67,55 65,71
20 34,62 44,79 66,63 70,79 ; 70,42 68,62
30 43,19 55,67 80,87 85,09 <84,51 84,10
40 . 52,76 67,49 96,03 100,63 ' 99,65 100,61
50 63,09 79,89 111,74 116,66 115,37 117,57
60 74,08 93,26 128,04 113,05 131,42 135,55
80 97,77 121,12 161,63 166,68 164,54 172,07
100 123,3 150,5 194,8 200,8 197,0 210,0
ЧИСЛА ПЕРЕНОСА
ЧИСЛА ПЕРЕНОСА КАТИОНОВ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25 °C
Электролит Концентрация, моль/л
0 0,01 0,02 0,05 o.l 0,2
AgNO3 0,464 0,465 0,465 0,466 0,468
СаС12 0,438 0,426 0,422 0,414 0,406 (X395
НС1 0,821 0,825 0,827 0,829 0,831 0,834
КВг 0,485 0,483 0,483 0,483 0,483 0,484
КСНаСОО 0,643 0,650 0,652 0,657 0,661
КС1 0,491 0,490 0,490 0,490 0,490 0Л89
KI 0,489 0,488 0,488 0,488 0,488 0,489
KNO3 0,507 0,508 0,509 0,509 0,510 0,512
K2SO4 0,479 0,483 0,485 0,487 0,489 0,491
LaCl3 0,477 0,462 0,458 0,448 0,438 0,423
LiCl 0,336 0,329 0,326 0,321 Ь,317 0,311
NH4C1 0,491 0,491 0,491 0,490 0,491 0,491
NaCH3COO 0,551 0,554 0,555 0,577 0,559 0,561
NaCl 0,396 0,392 0,390 0,388 0,385 0,382
Na2SO4 0,386 0,38$ 0,384 0,383 0,383 0,383
342 Электро***»* .. .
ЧИСЛА ПЕРЕНОСА АНИОНОВ
В РОДНЫХ РАСТВОРАХ. ПРИ 13 X
Электролит Концентрация, моль/л
o,ot 0*02 1 °-* 1 Г з'"
0,05] 1 °-2 1 1 °‘5 1 1 ‘•в"| 1. Л 1
A«N03 0,526 0,820 0,526 6,52? о,от 0,500 0,476
ВаВгг ; ’ ' — 0,578 — г 0,592 — — — — —
ВаС12 0,554 0,554 0,560 0,580 0,592 0,611 0,640 0,657 —
Ва12 — 0,574 — 0,585 — — — — —
Вл(МОз)2 — — 0,554 • — ' 0,645 — — — ' —
Са&г — 0,578 , —t 0,592 — — — — —>
C*Qh * : 0,565 > 0,578 0,589. 0,60 0,60 0,675 0,686 0,700 0.710
Call — 0,584 — 0,600 — — — — —
CdBri 0,570 0,570 0,570 0,571 0,610 0.650 0,782 — —
CdCh 0,570 0.58 0,59 0,62 0,65 О,6Э 0,72 0,745 0,767
Cdl2 0,558 0,560 0,560 0,683 0,840 U003 1.12 1.22 —
CdSO4 0,613 0,616 0,629 0,631 0,651 0,677 0,706 0,746 —
CsBr > г- г- 0,506 «— । 0,507 — — — ; — —
CaCl i — 0,496 — : 0,506 — — — —
CsI — 0,503 — 0,503 — — — — -
CuSO4 — 0,625 0,625 0,62!7 0,643 0,672 0,696 0,720 —
HCt 0,167 0,166 0,165 0,164 0,163 0,160 0,155 . — —
HNO3 0,165 0,165 0,16 —. — > _ । • — —
H2SO4 0,175 0,175 0,175 0,175 0,175 0,175’ 0,175 — 0,192
KBrbi / ? — 0,433 — 0,430 *-• —- — . •?-
KCH3COO — — — 0,33 0,33 0,33 0,331 0,332 0,333
K2CO3 — — 0,39 0,40 0,41 0.435 0,434 0,413 0.484
KC1 0,504 0,504 0,505 0,506 0,506 0.510 0,515 0,515 0,566
KQIO4 — 0,466 — 0,464 . — — — — —•
KOH — — -Г • 0*735 0,736 0,738 0,740 —
K2SO4 0,506 6,508 0.510 — 0,515 — — — —
LiCl 0,670 0,672 0,684 0,687 0,700 0,73 0,740 0,745 0,752
LiOH ' — — , 0,85 0,85 0,861 0,87 —
MgBrg 0.615 0,632 0,650 ' —, — — • — —-
MgC12 — — 0,632 0,648 0,68 0,69 0,709 0,729 0,747
Mgl2 — 0,612 — 0,650 — — — —
MgSOj 0,616 0,619 0,627 0,64 0,65 0,69 0,75 0,76 0,76
NH4Br — 0,517 — 0,519 — — . — — —
NH4CI 0,507 0,508 0,508 0,509 0,509 0,513 0,514 0,515 0,516
NHU — 0,511 — 0,516 — — -
NaBr 0,605 6,605 0,606 — — — — — —
NaCH&COO — — — 9,44 0,43 0,43 0,425 0,422 0.421
Na2CO3 — — —, 0,33 0.33 0,33 0,331 0,332 0,333
NaCl 0,604 0,605 0.608 0,611 0,620 0,623 0.637 0,642 0.646
Nal — — 0,619 0,624 — — — —
NaOH — — 0,81 0,82 0.82 0,82 0,825 — i-
NaiSOi 0,608 0,640 0.617 — 0,63 — — — —
RbBr — 0,505 — 0,508 г — — — — —
RbCl — 0,509 — 0,506 — — —
Rbl — 0,50? — 0,503 •' — — — — —
TI2SO4 - 0,525 0,525 0.525 — - - - —
Электрод# СрйШнМ 343
ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ
Все значения электродных вотемц^алов выражены в вольтах и Даны'
по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при
соответствующей температуре. - ..
Водородный электрод ~
Pt (платинированная). | 101,325 кПа) | исследуемый раствор
Водородный электрод применяется. для точных определений pH к
яри измерениях перенапряжения выделения водорода. Электродная ре-..
АКЗДНЯ»
2Н* + 2е~ Н2.
Стандартный изобарно-изотермический потенциал (энергия Гиббса)
и, следовательно, стандартный . электродный потенциал ртой реакции
при любой температуре примяты равными нулю.
Потенциал водородного электрода ф зависит от активности ионов
водорода а
<р = 2.30259 ^- lg-й-.
рн2
Здесь R — газовая постоянная, F — число Фарадея.
При стандартном парциальном давлении водорода, равном нормаль-
ному атмосферному давлению (101,325 кПа) и условно принимаемом
за единицу,
ИТ
Ф=- 2,30259 --pH.
При 25 °C ф - —0,059 pH.
Для приведения потенциала водородного электрода к стандартному
парциальному давлению водорода следует учитывать барометрическое
давление в момент измерения и парциальное давление паров над раст-
вором. Для этого следует вносить поправку Дф (см. в таблице ниже),
вычисленную по формуле
хзояг р0
----SF” '« Р7~'
где Ро — стандартное давление (101,325 кПа), Р — барометрическое дав-
ление, р — парциальное давление паров над раствором.
Поправки Аф для приведения потенциала водороднЬго
электрода к нормальному парциальному давлению водорода
Табличные значения Аф рассчитаны для достаточно разбавленных
водных растворов, когда можно пренебречь понижением парциального
давления паров воды по сравнению со значением этого давления для
чистой воды при той же температуре.
Барометрическое давление Температура, °C
кПа мм рт. ст. 10 20 25 30 35 40 50 60
Дф, мВ
98,77 740 0,48 0,64 0,76 0,92 1,13 1,41 2,23 3.61
•99 742,5 0,43 0,60 0,74 0,88 1,08 136 2,17 Мб
400 750 0,31 0,46 0,58 0,74 0,94 1,21 2,02 3.38
101 757,5 0,19 < 0,33 0,45 0,60 0,00 । 3.06 1,86 3,20
101,325 700 0,15 0,29 0,41 0,56 0,76 1,01 1,81 3.14 .
102 765 0,07 0,20 0,32 0,47 0,66 0,92 1.71 3,02
102,67 770 -0,0! 0,12 0,24 0,38 0,58 0,82 1.60 2,91
103 772,5 -0,05 0,08 0,19 0,33 0,53 0,78 1.55 2.85 ,
104 780 -0,17 -0,04 0,07 0,20 0,40 0,64 1.40 2,69
344
Эле9В?рюхимия>
Каломельный электрод
Hg | HgaCh | КО || исследуемый раствор
Каломельный электрод применяется в качестве вспомогательного
электрода, характеризуется хорошей воспроизводимостью потенциала.
Электродная реакция:
Hg2O2 + 2e" 2Hg + 2O_.
Стандартный электродный потенциал ф° (в В) этой реакции в ин-
тервале температур 0—56 °C выражается формулой
ф° =0,26647 - 3,465-10“4(/ 30) — 2,87 10“ 6 (Г—ЗО)2-8,5-10“ 9 (/—ЗО)3.
Электрод применяется в следующих разновидностях:
1. Насыщенный* каломельный электрод, заполняемый насыщенным
раствором КС1. Электрод отличается наилучшей воспроизводимостью
потенциала, но имеет больший, чем другие разновидности, температур-
ный коэффициент. Потенциал электрода (в В):
Ф=0,2438-6,5-10“ 4 (/—25).
2. Нормальный каломельный электрод, заполняемый 1 и. раствором
КС1. Потеициядояиижтрсда. (в?В):
3. Децинорм альныйкаломельный электрод, -заполняемый 0,1 н. раст-
вором КС1. Потенциал электрода (в В):
Ф=0,3365-6-10“5 (t — 25).
Хлорсеребряный электрод
Ag'l AgCl | Cl- (исследуемый раствор)
Электрод применяется в качестве вспомогательного в средах, содер-
жащих хлорнд-ион^ в частности в неводных и смешанных растворителях.
Электрод характеризуется хорошей воспроизводимостью и устойчивостью
потенциала. Электродная реакция:
AgCl + e” Ag+СГ.
Температурная зависимость ста и дартногем потенциала о? : (в этого
электрода в водной среде в интервале температур 0—100 й€ эыратавахя
формулой
ф°=(Х22234 — 6,4-10“4 (t — 25) — 3,2-10“6 (/—25)2.
Значения стандартного потенциала хлорсеребряного
электрода при различных температурах
t, «с Ф*. В 1 '•с ф°, В t ec •е со
0 0,23655 1 30 60 0,19640
5 0,23413 1 35 (KOtlKIRR 1 70 0,18782
16 6,23142 F 40 1 30, 0,1787
15 0,22857 t 45 Qliij; 1 90 0,1695
20 0,22557 1 зо 1 95 0,1651
25 0,22234 0 55
Стандартные электродные потенциалы 345
СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
В таблице приведены значения стандартных электродных потенциа- лов (Е°) при температуре 25 сС и нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа); все величины Е° выражены по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода
Электродный процесс в
Азот
3N2 + 2е“ = 2N; -3,4
3N2 + 2Н+ + 2е~ = 2HN3 -3,1
N2 + 4Н2О + 2е" = 2NH2OH 4* 2ОН" -3,04
N2 + 4Н2О + 4е~ = N2H4 + 4ОН" -1,16
N2 + 8Н2О + бе" = 2NH4OH + 6ОН‘ —0,74
no; 4- Н2О + е" = NO + 2ОН" -0,46
NO’ + 6Н2О 4- бе" = NH4OH 4* 7ОН’ -0,15
NO" + 2Н2О + Зе" = NO 4- 4ОН" —0,14
NO" 4- 7Н2О 4- 8е” « NH4OH 4- ЭОН’ —0,12
NO" + Н2О 4- 2е" = NO2" 4- 2ОН’ 0,01
N2 4- 6Н+ 4- бе’ == 2NH3 0,057
N2H4 4- 4Н2О 4- 2е” = 2NH4OH 4* 2ОН’ 0,1
N2 4- 8Н+ 4- бе" = 2NH4* 0,275
2NO" 4- 4Н2О 4- бе" = N2 4- 8ОН’ 0,41
NH2OH 4- 2Н2О 4- 2е" = NH4OH 4* 2ОН’ 0,42
2NO2 4- 4Н2О 4- 8е" = N2 4- 8ОН" 0,53
no; 4- 2Н+ 4- е" = NO2 4- Н2О 0,78
2NO 4- 2Н/> 4- 4е" = N2 + 4ОН’ 0,85
HNO2 4- 7Н* + бе' = NH; 4- 2Н2О 0,864
NO; + ЮН* 4- 8е" = NH; + ЗН2О 0,87
NO2 4- е- = NO; 0,88
ЭД6 .
Электродный процесс Г*. В
N,O 4-Н,О + 2е’*= N2 + 2ОН’ 0,94
NO; + 4Н+ + Зе’ - NO + 2HgO 0,957
HNO2 4- Н‘ + е~ = NO + Н2О 1,00
NO2 + Н+ + е’ = HNO2 4,09
2NO; + 10Н* + 8е'= N2O 4-5Н2О 1.Н0
2NO; + 12Н* 4- 10в’ = N2 4- 6H2O 1,246
2HNO2 + 4H* 4- 4e" == N2O + 3H2O 1,297
2NO2 4- 8H* 4- 8e' == N2 4- 4H2O 1,36
2HNO2 4- 6H* 4- & = N2 4- 4H2O 1,45
2NO 4- 4H+ 4- 4e' = N2 4- 2H2O 1,678
NsO 4- 2H* 4- 2e’ — N2 4- H2O 1,766
Актиний
Ac3* 4- 3e* = Ac —2,6
Алюминий
Aio; 4- 2H2O 4- 3e' = Al + 4OH’ —2,35
A1(OH)3 + 3e' = Al + ЗОН’ -2,31
A1F|'4-Зе’= Al 4-6F’ —2,07
Al3* 4- 3e- = Al — 1,663
A1(OH)S 4- 3H+ 4- 3e’ = Al 4- 3H2O -1,471
AIO; 4- 4H* 4- 3e’ = Al 4- 2H2O f —4,262
Америций
Am3+ + 3e~ = Am -2,32
Ат(ОН)з + Зе" = Am + ЗОН" -2,71
Астат
At24-2e‘==2At" 0,2
Стандартные электродные потенциалы Ml
Электродный процесс £•, В
Барий
Ва2+ + 2£~ = Ва —2,905
ВаО2 + 4Н* + 2е‘ == Ва2* + 2Н2О 2,365
. Бериллий
Ве2+ + 2е_ = Ве — 1,847
Ве(ОНЬ + 2Н* + 2е'= Be + 2Н/) — 1,820 г
ВеО2* + 4Н++ 2eT = Be 4-2Н2О -0,909
Берклий
Вк4+ + е- = Вк3* 1,6
Бор
BF; + Зе’ = В 4- 4F" -1,04
НзВОэ 4- ЗН+ 4- Зег = В 4- ЗН2О —0,869
ВО3' 4- 6Н+ + Зе' = В + ЗН2О —0,165
: Бром
2ВгО” 4- 2Н2О 4- 2е“ = Вг2 4- 4ОН* 0,45
2ВгО3’ 4- 6Н2О 4- 10е” = Вг2 4- 12ОН” 0,50
ВгО; 4- 2Н2О 4- 4е^ = ВгО” 4- 4ОН* 0,54
ВгО; 4- ЗН2О 4- бе” = ВГ 4- 6ОН” 0.61
ВгО” 4- Н2О 4- 2е~ = Вг” 4- 2ОН' s 0,76
Вг” 4- 2е' = ЗВг” 1,05
Вг2(ж.) 4- 2е" = 2Вг~ 1,065
НВгО 4- Н* 4- 2е” = Вг" 4- Н2О 1,34
ВгОэ” 4- 6Н* 4- бе' = Вг” 4- ЗН2О 1,44
2ВгО3' + 12Н+ 4- Юе' == Вг2 4- 6Н2О 1,52
2НВгО 4- 2Н+ 4- 2е~ = Вг2 4- 2HjO 1,59
348
Электрохимия
Электродный процесс Е*. В
Ванадий
V2+ + 2е~ -= V — 1,175
V3* ч- е- = V2+ -0,255
VOJ + 4Н+ 4- 5е" = V 4- 2Н2О -0,25
VO2+ + е~ = VO+ —0,044
VO2* f 2Н+ + е~ = V3* + Н2О 0,36
VO* +.4Н* + Зе’ = V2+ + 2Н2О 0,360
V2O5 + 6Н+ + 2е* = 2VO2* + ЗН2О 0,958
VO; + 2Н* + е~ = vo2+ + н2о 1,004
VOJ- + 6Н+ + 2е' = VO* + ЗН2О 1,256
H2VO4’ 4- 4Н+ 4- е = VO2* 4- ЗН2О 1,314
Висмут
Bi2O3 4- ЗН2О 4- бе’ = 2Bi 4* 6ОН’ -0,46
BiOCl 4- 2Н+ 4- Зе’ = Bi 4- Н2О 4- СГ 0,16
Bi3+ 4- Зе- = Bi 1,215
ВЮ+ 4- 2Н+ 4- Зе’ = Bi + Н2О 1,320
Bi2O3 4" 6Н 4~ бе e 2Вi 4- ЗН2О 0,371
Водород
Н24-2е’*=2Н~ -2,251
2Н2О 4- 2е’ = Н2 -Ь 2ОН’ —0,828
2Н+ 4- 2е’ = Н2 0,0000
; Вольфрам
WOJ + 4Н2О 4- бе- = W + 8ОН' -1,05
WO2 + 4Н+ + 4е~ = W + 2Н2О -0,119
WO3 + 6Н* + 6е‘ = W + ЗН2О -0,09
W2O5 + 2Н* + 2е’ = 2WO2 + Н2О ' -0,031
Стандартные электродные потенциалы
349
Электродный процесс E9, В
2WO3 + 2Н+ + 2е“ — W2O5 + Н2О -0,029
WOf + 8Н+ + бе' = W + 4Н2О 0,049
2WOf + 6Н+ + 2е' = W2O5 4- ЗН2О 0,801
Гадолиний
Gd3* + 3e-=Gd —2,397
Gd(OH)3 + Зе' = Gd + ЗОН' —2,82
Галлий
Ga3+ 4- Зе- = Ga -2,397
Ga3+ + e- = Ga2+ -0,65
Гафний
Hf4* 4- 4е~ « Hf -1,70
HfO2 + 4H+ 4- = Hf 4- 2H2O -1,57
Германий
H2GeO3 + 4H+ + 2e' = Ge2+ + 3H2O —0,363
GeO2 4- 4H+ 4- 4e" = Ge 4- 2H2O -0,15
H2GeO3 4- 4H* 4- 4e' = Ge 4- 3H2O -0,13
Ge2t4-2e'=Ge 0,000
Гольмий
Ho3* + 3c- « Ho -2,319
Ho(OH)a 4- Зе" = Ho + ЗОН' —2,77
Диспрозий
Dy3* 4- Зе" ® Dy -2,353
Dy(OH)3 + 3e' « Py 4- ЗОН" -2,78
> = > Электродный процесс >i Ee. в
' Европий
Eu2+4~ 2e~ = Eu -3,395
Eu3+4-£ = Eu2+ —0,429
Eu(OH)3 4- 3e" = Eu + ЗОН' —2,83
Железо
FeS + 2e-— Fe + S2- -0.95
Fe(OH)2 + 2e" = Fe + 2OH" —0,877
FeCO3 + 2e‘ = Fe + CO2‘ —0,756
Fe(OH)3 4- e~ == Fe(OH)2 4- OH' -0,56
Fe2* 4* 2e_ == Fe -ОЛ40
Fe3O« 4- 8H* + 8e" = 3Fe + 4H2O -0,085
Fe2O3 4- H2O 4- 2H+ 4- 2e" = 2Fe(OH)2 -0,057
Fe2O3 4* 6H 4* 6e =3 2Fe 4* 3H2O -0,051
Fe(OH)2 + 2H+ + 2e' = Fe-b 2H2O -0,047
Fe3* + 3e~ = Fe 1 —0,037
Fe(OH)3 4- 3H* 4- 3e~ = Fe 4- 3H2O 0,059
Fe(OH)3 4- H* 4- e' = Fe(OH)2 4- H2O 0,271
Fe(CN)J- + e- = Fe(CN)J' 0,356
Fe’*+e-=Fe2+ 0,771
Fe3O« 4- 8H* + 2e~ = 3Fe2+ 4- 4H,O - 0,980
FeOf 4- 8H+ 4- 3e’ * Fe3t 4- 4H2O 2,20
Золото
Au(CN); + e~ = Au 4- 2CN' -0,61
Au3* + 2e_ = Au* 1,401
Au3* 4- 3e~ == Au 1,498
Au* 4- e~ = Au 1,692
Стандартные электродные: потенциалы
351
Электродный процесс £•. В
Индий
1п*4-е- = 1п -0,25
1п(ОН)3 + Зе = In Ч- ЗОН" -1,00
Иод
ю; + 2Н2О + 4е’ = Ю" + 4ОН* 0,56
2Ю3' + 6Н2О + 10е’ = I2 + 12ОН" 0,21
ю; + ЗН2О + бе’ 1= I + 6ОН’ Q.25
2IO' + Н2О + 2е' == I2 + 4ОН’ 6,45
Ю’ + Н2О + 2е’ =*=!’ + 2ОН’ 0,49
12 + 2е’ = 2Г 0,536
1;+2е- = ЗГ 0,545
Ю; + 2Н2О + 4е~ ~ КГ + 4ОН’ 0,56
НЮ + Н+ 4- 2е~ =; Г 4- Н2О 0,99
ю;4-бн*4-бг =*г4-зн;о , 1,085
Ю3‘ 4- 5Н* 4- 4е~ = НЮ 4- 2Н/> Ы4
2Ю3- 4- 12Н+ + Ю< = 12 4- 6Н2О 1,19
2HIO 4- 2Н+ 4- 2е~ *= 12 4- 2Н2О 1,45
Н5Ю6 + Н* 4- 2е’ *= Ю; 4- ЗН2О Г,бб
Иридий
1гО2 -f* 4Н+ 4- 4е 1г 4" 2Н2О 0,93
1г3* 4- Зе~ «1г 1,0
Иттербий
Yb3* 4-е" = Yb2* -1,205
352
Электрохимия
Электродный процесс Е°, В
Иттрий
Y3+ + Зе- = Y -2.372
Y(OH)s 4- Зе’ = Y 4- ЗОН' -2.81
Кадмий
CdS 4- 2е' = Cd + S2- -1,175
Cd(CN)2* + 2е" = Cd + 4CN~ -1.09
Cd(OH)2 + 2е' = Cd 4- 2ОН" —0.81
Cd(NH3)f + 2e" = Cd + 4NHj -0,61
Cd2* + 2e~ = Cd -0.403
Cd(OH)2 + 2H+ 4- 2e~ = Cd 4- 2H2O 0.005
CdO 4- 2H* 4- 2e~ = Cd 4- H2O 0.063
Калий
К* 4- e~ = К -2.924
Кальций
Ca(OH)2 4- 2е~ = Са 4- 2ОН' -3.03
Са2* 4- 2е' = Са -2.866
Кислород
О2 4- 2Н2О 4- 4е' = 4ОН" 0,401
О2 + 2Н* 4~ 2е = Н2О2 0,682
О2 4- 4Н* 4* 4<? и 2Н2О 1.228
О3 4- Н2О 4- 2е~ = О2 4- 2ОН" 1,24
О3 4- 6Н* 4- бе = ЗН2О 1,511
Н2О2 4- 2Н* 4- 2е~ = 2Н2О 1,776
Оз 4~ 2Н+ 4- 2е О2 4~ Н2О 2,07
Стандартные электродные потенциалы
353
Электродный процесс В
Кобальт
P-CoS + 2е“ = Со + S2- — 1,07
а-CoS + 2е~ = Со + S2- —0,90
Со(ОН)2 + 2е~ = Со + 2ОН' —0,73
СоС03 + 2е' = Со + СО2' -0,64
Co(NH3)2* + 2е' = Со + 6NH3 -0,42
Со2* + 2е~ = Со -0,277
Со(ОН)2 4- 2Н+ + 2е~ = Со + 2Н2О 0,095
СоО + 2Н* + 2е' = Со + НгО 0,166
Co(OH)j + е~ = Со(ОН)2 + ОН' 0,17
Со3* + Зе~ = Со 0,4
Со3* + е~ — Со2* 1,808
Кремний
SiO2' + ЗН2О + 4е' = Si + 6ОН' -1,7
SiFg" +4е' = Si + 6F" -1,2
вЮ2(кварц) + 4Н+ + 4е' = Si 4- 2Н2О -0,857
Н25Ю3(водн.) + 4Н+ + 4е~ — Si + ЗН2О —0,84
SiO|’ + 6Н+ + 4е' = Si + ЗН2О -0,455
81 + 4Н* + 4е' = 81Н« 0,102
Лантан
La3t + Зе- = La -2,522
Литий
Li+ + e' = Li -3,045
354
Электрохимия
Электродный процесс В
Магний . Mg(OH)2 + 2е' = Mg + 2ОН' —2,69
Mg2* + 2е~ = Mg —2,363
Mg(OH)2 + 2Н+ + 2е' = Mg + 2Н2О -1,862
Марганец МпСО3 + 2е" = Мп 4- СО3~ -1,48
Мп2* + 2е~ = Мп -1,179
Мп(ОН)2 4- 2Ц+ 4- 2е~ == Мп 4- 2Н2О —0,727
МпО; 4> е~ = МпО*' 0,564
МпО2- + 2Н2О + 2е' = MnO2 + 4ОН' 0,60
МпО2 + 4Н+ + Че' = Мп2+ + 2Н2О 1,228
Мп2О3 + 6Н+ + Че~ = 2Мп2+ + ЗН2О 1,443
МпО; + 8Н+ + 5е~ = Мп2+ + 4Н2О 1,507
Mn3t + е~ = Мп2* 1,509
МпО; + 4Н* + Зе' = МпО2 4- 2Н2О 1,692
МпО2' + 4Н* + Че' = МпО2 + 2Н2О 2,257
Медь Cu2S + Че~ = 2Си + S2' -0,89
CuS 4- Че- = Си + S2- -0,76
Cu(CN); + е’ = Си + 2CN' —0,43
Си2О + Н2О + Че' = 2Си + 2ОН' -0,36
Си(ОН)2 + 2е' = Си + 2ОН' -0,22
Си! 4“ е = Си 4- I -0,185
Cu(NH3)2 4- е' = Си 4- 2NH3 -0,12
Cu(NH3)J+ 4- Че' = Си 4- 4NH3 -0,07
Стандартные электродные потенциалы 355
Электродный процесс Е°, В
Cul2 4" £ == Си 4" 21 0,00
СиВг 4- = Си 4- Вг" 0,03
CuCl + е-= Си + С1~ 0,137
Си2* + е~ = Си* 0,153
2Си2* + Н2О + 2е~ = Си2О + 2Н* 0,203
Си2* 4- 2е_ = Си 0,337
Си* 4~ — Си 0,520
Си2* + СГ + е~ = CuCl 0,538
СиО 4” 2Н+ 4“ 2в == Си 4~ НгС 0,570
Си(ОН)2 + 2Н* + 2е~ = Си + 2Н2О 0,609
Си2* 4- Вг~ 4~ £" = СиВг 0,640
2СиО + 2Н* + 2е~ = Си2О + Н2О 0,669
Си2* + Г + е" = Си1 0,86
Молибден
П2Мо04 + 2Н* 4- 2е" = МоО2 + 2Н2О 0,39
МоО2" + 4Н2О + бе" = Mo + 8ОН" — 1,05
Мо3* + Зе'.= Мо —0,200
Мо02 + 4Н* + 4е~ = Мо + 2Н2О -0,072
МоО2" + 8Н* + бе" = Мо + 4Н2О 0,154
AloOj 2Н* 4~ 2е == МоО2 4~ Н2О 0,320
MoOf 4- 4Н* 4- 2е" = МоО2 4- 2Н2О 0,606
Мышьяк
As 4- ЗН2О 4- Зе" = AsH3 4- ЗОН" — 1,37
AsOj" 4- 2Н2О 4- 2е" = AsO2" 4- 4ОН" -0,67
AsO" 4- 2Н2О 4- Зе" = As 4- 4ОН" -0,68
356
Электрохимия
Электродный процесс E°. В
As + ЗН* + Зе' = AsH3 -0,61
HAsO2 + ЗН+ + Зе' = As + 2Н2О 0,247
H3AsO4 + 2Н* + 2е' = HAsO2 4- 2Н2О 0,560
AsOj' + 8Н* + 5е' = As + 4Н2О 0,648
Натрий
Na* 4- е" == Na —2,714
Неодим
Nd3* + Зе- = Nd —2,431
Нептуний
Np3+ 4- Зе” = Np -1,856
Np4* 4- = Np3* 0,152
NpO* + 4Н* + 2е' = Np3+ + 2Н2О 0,451
NpOj + е' = NpO2 0,564
NpO2+ + е' = NpO* 1,149
Np2Os + 2H+ + 2e' = 2NpO2 + H2O 1,253
Никель
Y-NiS 4-2e- = Ni + S2- -1,04
a-NiS +2e' = Ni + S2- -0,83
Ni(OH)2 + 2e' = Ni + 2OH' -0,72
Ni(NH3)|+ + 2e' = Ni + 6NH3 -0,49
NiCO3 + 2e' = Ni + CO3' -0,45
Ni2* + 2e- = Ni —0,250
Ni(OH)2 + 2H* + 2e' = Ni + 2H2O 0,110
NiO + 2H+ + 2e' = Ni + H2O 0,116
Стандартные электродные потенциалы
357
Электродный процесс E°. В
Ниобий
Nb3* + Зе' = Nb -1.1
NbO + 2Н* + 2е~ = Nb 4- Н2О —0,733
Nb2O5 + ЮН+ + 10е~ = 2Nb + 5Н2О —0,65
NbO2 + 2Н+ 4- 2е" = NbO 4- Н2О —0,625
Nb2O5 4- 2Н* 4- 2е~ = 2NbO2 4- Н2О -0,289
Олово
SnS 4- 2е~ = Sn 4- S2“ -0,87
SnFj' + 4е‘ = Sn 4- 6F' —0,25
Sn2* 4- 2e" = Sn -0,136
SnO2 4- 2H+ 4- 2e' = SnO 4- H2O —0,108
SnO2 4" 4H+ 4~ 4e Sn 4* 2H2O -0,106
SnO 4~ 2H+ 4* 2e == Sn 4~ H2O -0,104
Sn(OH)2 4- 2H+ 4- 2e~ = Sn 4- 2H2O -0,091
Sn4* 4- 2e“ = Sn2* 0,151
Осмий
OsO2 4- 2H2O 4- 4e~ = Os 4- 4OH“ -0,15
OsO4 4~ 8H 4~ 8e = Os 4- 4H2O 0,85
Os2+ 4- 2e~ = Os 0,7
OsO4 4- 4H* 4- 4e" = OsO2 4- 2H2O 0,96
Палладий
Pd(OH)2 4- 2e' = Pd 4- 2OH~ 0,07
Pdl*'4-2e'= Pdlf 4-2Г 0,623
PdO 4- 2H* 4- 2e' = Pd 4- H2O 0,85
PdClg' 4-4e‘ = Pd 4- 6СГ 0,96
Pd2+ 4- 2e- = Pd 0,987
PdBrf 4- 2e" = PdBrf 4- 2Br" 0,993
PdO2 4- 2H* 4- 2e" = PdO 4- H2O 1,263
PdCl|' 4- 2e” = PdClf 4- 2СГ 1,288
358
Электрохимия
Электродный процесс £°, В
Платина
Pts +2e- = Pt + s2- -0,95
Pts2 4- 2e- = Pts 4- S2- —0,64
Pt(OH)2 4- 2e" = Pt 4- 2OH~ 0,15
Ptlf + 2e' = PtJ2’ + 2Г 0,393
PtBrf + 2e“ = Pt + 4Br~ 0,58
PtBfg* + 2e" = PtBr2’ + 2Br~ 0,59
PtCl2’ + 2e' = PtClf + 2СГ 0,68
PtCl2'+ 2e’= Pt + 4СГ 0,73
Pt(OH)2 + 2H+ 4- 2e~ = Pt + 2H2O 0,980
Pto2 4- 2H* 4- 2e~ == Pt(OH)2 1,045
Pt2* + 2e- = Pt 1,188
Плутоний
Pu3* + 3e~ = Pu —2,031
Pu2O3 4“ 6H 4- 6# == 2Pu 4~ 3H2O — 1,592
2PuO2 4- 2H 4- 2e Pu2O3 4~ H2O -0,455
PuO2 4- 4H+ 4- e~ = Pu“ 4- 2H2O 0,862
PuO|+ 4- e~ = PuO; 0,928
Pu4+ 4-«- = Pu3* 0,967
PuO|+ 4- 4H+ 4- 3e‘ — Pu’+ 4- 2H2O 1,017
PuO^ 4- =- PuOj 1,092
Pu(OH)4 4- 4H* 4- e = Pu’* 4- 4H2O 1,182
PuOs 4- H2O 4- 2H* 4- e' = Pu(OH)4 1,325
PuO3 4- 2H* 4- 2e~ = PuO2 4- H2O 1,485
Празеодим
Pr3+ 4- = Pr -2,462
Стандартные электродные потенциалы
359
Электродный процесс E°, В
Прометий
Рш3+ + Зе~ == Рт -2,423
Рений
ReO; + 2Н2О + Зе' = ReO2 + 4ОН' -0,595
ReO4' + 4Н2О + 7е' = Re + 8ОН' -0,584
ReO2 + 4Н* + е = Re3* + 2Н2О 0,157
ReO2 4- 4Н+ 4- 4е" = Re 4- 2Н2О 0,26
Re3* 4- Зе~ = Re 0,3
ReO; + 8Н* + 7е' = Re + 4Н2О 0,37
ReO3 + 2Н* + 2е' = ReO2 + Н2О 0,4
ReO" + 8Н* + 4е' = Re3* + 4Н2О 0,422
ReO' + 4Н* 4- Зе" = ReO2 + 2Н2О 0,510
ReO' + 2Н* + е' = ReO3 + 2Н2О 0,77
ReO3' + 8Н* + Зе' = Re3* + 4Н2О 0,795
Родий
RhCl3' +3e' = Rh + 6Cr 0,44
Rh2O3 + 6Н* + бе' = 2Rh + ЗН2О 0,87
RhOs* + 2Н* + е’ = Rh3* + Н2О 1,4
RhOf + 6Н* + 2е' = RhO3* 4- ЭН2О 1,46
Ртуть
HgS 4- 2е- = Hg 4- Sa- —0,69
Hg(CN)f 4- 2е' = Hg 4- <CN' -0,37
Hg2I2 4- 2e' = 2Hg 4- 2Г -0,041
HgI44-4e' = Hg4-4I' -0,04
HgO(Kpacnaa) 4- H2O 4- 2e' = Hg 4- 2OH' 0,098
360
Электрохимия
Электродный процесс Е, вВ
Hg2Br2 + 2е~ = 2Hg + 2ВГ 0,140
HgBrf + 2e’=Hg + 4Br' 0,21
Hg2Cl2 + 2e' = 2Hg + 2СГ 0,268
HgClf + 2e~ = Hg + 4СГ 0,38
Hg2SO4 + 2e~ = 2Hg + SO2’ 0,615
Hgj+ + 2e"=2Hg 0,788
Hg2» + 2e- = Hg 0,850
2Hg2v + 2e' = Hg2/ 0,920
HgO + 2H+ + 2e~ = Hg 4- H2o 0,926
Рубидий
Rb* 4- e~ = Rb -2,925
Рутений
Ru2+ 4- 2e- = Ru 0,45
RuO‘ 4- e~ = RuO4‘ 0,6
R11CI3 4~ 3e = Ru 4~ 3C1 0,68
RuO2 4- 4H* 4- = Ru 4- 2H2O 0,79
RuO4 4- e~ = RuO4 1,00
Самарий
Sm3f 4-Зе" = Sm -2,41
Свинец
PbS 4-2e-= Pb 4- S2" -0,93
PbO 4- H2O + 2e" = Pb 4- 2OH’ -0,58
PbCO34-2e=Pb4-CO*' -0,506
РЫ24-2е“ = РЬ4-2Г -0,365
PbSO4 4- 2e“ = Pb 4 SOf —0,356
PbF24-2e“ = Pb4-2F“ -0,350
Стандартные электродные потенциалы
361
Электродный процесс Е, °В
РЬВг2 + 2е~ = РЬ + 2ВГ —0,280
РЬС12 + 2е” = Pb + 2С1” -0,268
РЬ2+ + 2е- = РЬ -0,126
РЬО2' + Н2О + 2е’ = РЬО2' + 2ОН' 0,2
РЬО + 2Н+ + 2е’ = РЬ 4- Н2О 0,248
РЬ(ОН)2 4- 2Н+ 4- 2е~ == РЬ 4- Н2О 0,277
РЬО2 4- Н2О 4- 2е’ == РЬО 4- 2ОН’ 0,28
РЬ3О4 4- 2Н+ 4- 2е' = ЗРЬО 4- Н2О 0,972
РЬО2 + 4Н+ + 2е~ = РЬ2* + 2Н2О 1,449
РЬО2 + SO2’ + 4Н* + 2е’ = PbSO4 + 2Н2О 1,685
РЬ° + 2е- = РЬ2* 1,694
Селен
Se + 2е~ — Se2~ -0,92
Se + 2Н* + 2е’= H2Se -0,40
SeO2’ + ЗН2О + 4е' = Se + 6ОН" —0,366
SeO2’ + Н2О + 2е" = SeO2’ + 2О1Г 0,05
H2SeO3 + 4Н+ + 4е’ = Se + ЗН2О 0,741
SeO2 -f- 4Н+ 4~ 2е = H2SeO2 4~ Н2О 1,15
Сера
SOf 4- Н2О 4- 2е’ = SO|’ 4- 2ОН’ -0,93
2SO|’ 4- 5Н2О 4- 8е’ = S2O|’ 4- 10ОН" -0,76
SOf 4- 4Н2О 4- бе’ = S 4- 8ОН' -0,75
2SO|’ 4- ЗН2О 4- 4е’ = S2O|’ 4- 6ОН’ -0,58
S2’ 4-2е’ = 2S2’ -0,524
S + 2е- — S2- -0,48
2S 4- 2е’ = S2’ -0,476
362
Электрохимия
Электродный процесс
S 4-H+4-2e' = HS’ -0,065
S2O2' + 6Н+ + 8е' = 2S2' + ЗН2О -0,006
SO2' + 8Н+ + 8е’ = S2' + 4Н2О 0,14^
S + 2Н+ + 2е' = H2S 0,17
SO2' + 4Н+ + 2е' = H2SO3 + Н2О 0,17
SO2' + 6Н+ + бе' = S2' + ЗН2О 0,23 i
2SO2' + 10Н+ + 8е' = S2O2' + 5Н2О 0,2»
SO2' + 10Н+ + 8е' = H2S + 4Н2О 0,311
SO2' + 8Н+ + бе' = S + 4Н2О 0,357
H2SO3 + 4Н* + 4е’ = S + ЗН2О 0,44»
S2o2' + 6Н+ + 4е- = 2S + ЗН2О 0,5
2SO2' + 6Н+ + 4е' = S2O2' + ЗН2О 0,705
S2O2'4-2e'=2SO2' 2,01»
Серебро
a-AgiS + 2е~ = 2Ag + S2~ -0,6»
Ag(CN)' + е' = Ag + 2CN’ -0,2»
Agl + e" = Ag + Г -0,152
AgCN + e' = Ag + CN' -0,04
А8(8А)Г +e'=Ag + 2S2O2- > 0,01
AgBr 4- e~ «•= Ag + Br- 0,07 Г
AgCl + e'= Ag + СГ 0,222
Ag2O + H2O + 2e' = 2Ag + 2OH" 0,344
Ag(NH3)J 4- e' = Ag + 2NH3 0,375
Ag2CrO„ 4- 2e' = 2Ag 4- CrO2' 0,446
Ag2C2°4 + 2e' = 2Ag + C2O2' 0,472
AgBrO3 4- e' = Ag 4- BrO; 0,55
Стандартные электродные потенциалы
36S
Электродный процесс £®, В
2AgO + Н2О + 2е' = Ag2O 4- 2ОН" 0,60
Ag* + е- = Ag 0,799
Ag2O + 2Н+ 4- 2е' = 2Ag + Н2О 1,17а
2AgO 4- 2Н+ 4- 2е' = Ag2O 4- Н2О 1,398
Скандий
Sc3* 4- Зе- = Sc -2,077
Стронций
Sr2* 4- 2е- = Sr —2,888
Сурьма
Sbo; 4- 2Н2О 4- Зе‘ = Sb 4- 4ОН’ - 0,675
Sb 4-ЗН+4-Зе’= SbH3 . —0,51
Sbo; + Н2О + 2е“ = Sbo; 4- 2ОН~ —0,43
Sb2O3 4“ 6Н 4“ бе 1=3 2Sb 4“ ЗН2О 0,152
SbO* 4- 2Н+ 4- Зе’ = Sb 4- Н2О 0,212
SbO3’ 4- 2Н+ 4- Зе’ = SbO; 4- Н2о 0,363
SbO2’ 4- 4Н+ 4- Зе’ = Sb 4- 2Н2О 0,443
Sb2O5 4- 6Н+ 4- 4е’ = 2SbO* 4- ЗН2О 0,58
Sb2O5 4~ 4Н+ 4“ 4е » Sb2O3 4- 2Н2О 0,67 L
ТаллиА
T12S 4-2е' = 2Т1 4- S*- —0,93
ТП4-е’ = Т14-Г -0,753
Т1Вг 4-«’== Т1 4-Вг’ —0,658
T1CI 4- е" = Т1 4- СГ -0,557
Т10Н 4-е" = Т1 4-ОН' —0,344
Т1+4-е’=Т1 —0,335
Т1(ОН)5 4- 2е’ = Т1ОН 4- 2ОН’ -0,05
Т12О3 4- ЗН2О 4- 4е’ = 2Т1+ 4- 6ОН’ 0,02:
Т1ОН 4- Н* 4- е’ = Т1 4- НгО 0,778
Т13+ 4-2е’ = Т1* 1,252
364
Электрохимия
Электродный процесс Е', В
Тантал
Та2О5 + ЮН* + 10е~ = 2Та + 5Н2О -0,81
Теллур
Те 4- 2е- = Те2- — 1,14
Те + 2Н* 4- 2е~ = Н2Те —0,72
ТеО2’ + ЗН2О 4- 4е’ = Те 4- 6ОН' -0,57
ТеО2 4- 4Н* 4- 4е' = Те 4- 2Н2О 0,529
ТеО2’ 4- 2Н* 4- 2е‘ = TeOf 4- Н2О 0,892
Н6ТеО6 4- 2Н* 4- 2е~ = ТеО2 4- 4Н2О 1,02
Тербий
ТЬ3+4-Зе-=ТЬ -2,391
Технеций
ТсО2 4- 4Н* 4- 2е" = Тс2* 4- Н2О 0,144
ТсО2 4- 4Н* 4- 4е" = Тс 4- 2Н2О 0,272 •
Тс2+ 4- 2е- = Тс 0,4
ТсО; 4- 8Н* 4- 5е' = Тс2* 4- 4Н2О 0,5
ТсО; 4- 2Н* 4- е~ = ТсО3 4- Н2О 0,7
ТсО3 4- 2Н* 4- 2е’ = ТсО2 4- Н2О 0,757
Титан
Ti2*4-2e- = Ti -1,630
TiO 4- 2Н* 4- 2е” = Ti 4- Н2О — 1,306
TiF2’4-4е’= Ti 4-6F’ -1,19
TiO2 4- 4Н* 4- 4е~ = Ti 4- 2Н2О —0,86
ТЮ2(рутил) 4- 4Н* 4- е~ == Ti3* 4- 2Н2О -0,666
ТЮ2(рутил) 4- 4Н* 4- 2е‘ = Ti2* 4- 2Н2О -0,502
Стандартные электродные потенциалы
365
Электродный процесс Е°, В
Ti3+ + e- = Ti2+ -0,368.
TiO2+ + 2Н+ + Че' = Ti2t + Н2О —0,135
TiO2+ + 2Н+ + е~ = Ti3+ + Н2О 0,100
Торий
Th4+ + 4е- = Th -1,899
ThO2 + 4Н+ + 4е" = Th + Н2О -1,789
Тулий
Tm3t + Зе- = Тт -2,278
Углерод
НСОО" + 2Н2О + 2е" = НСНО 4- ЗОН’ — 1,07
2СО2 + 2Н* + 2е" = Н2С2О4 -0,49
СО2 4- 2Н+ + Че' = НСООН -0,20
С(графит) + 4Н+ 4- 4е" = СН« 0,132
СО2 4- 2Н+ 4- 2е~ = СО 4- Н2О -0,12
НСООН 4- 2Н+ 4- Че' = НСНО 4- Н2О -0,01
НСООН 4- 4Н+ 4- 4е’ = СН3ОН 4- Н2О 0,145
НСОО" 4- ЗН+ 4- 2е" = НСНО 4- Н2О 0,167
СН3СНО 4- 2Н+ 4- 2е" = С2Н5ОН 0,19
СО2" 4- 6Н* 4- 4е" = НСНО 4- 2Н2О 0,197
НСОО" 4- 5Н+ 4- 4е" = СН3ОН 4- Н2О 0,199
СО2" 4- 8Н+ 4- бе" = СН3ОН 4- 2Н2О 0,209
СО|" 4- ЗН* 4- 2е" = НСОО" 4- Н2О 0,22Т
НСНО 4- 2Н* 4- 2е" = СН3ОН 0,232
2СО2" 4- 4Н* 4- 2е" = С2О2" 4- 2Н2О 0,441
С2Н5ОН 4- 2Н+ 4- Че' = С2Нв 4- Н2О 0,46
366
Электрохимия
Электродный процесс В
СО3’ + 6Н+ 4- 4е~ = С(графит) + ЗН2О 0,475
€0 4- 6Н+ 4- бе” = СН4 4- Н20 0,497
€Н3ОН 4- 2Н+ 4- 2е” = СН4 4- Н2О 0,59
Уран
ио2 + 2Н2О 4- 4е' = и + 40Н’ -2,39
U3* 4- Зе- == U -1,789
1Ю2 4- 4Н+ 4- 4е' = U 4- 2Н2О — 1,444
U2O3 4- 6Н* 4- бе’ = 2U 4- ЗН2О — 1,346
4- е- = U3+ -0,607
UO2 4- 4Н+ 4- е" = U3* 4- 2Н2О -0,382
U0|+ 4- 4Н+ 4- 2е’ = U4* 4- 2Н2О 0,333
U03 4- Н2О 4- 2Н* 4- 2е" = UO2 4- 2Н2О 0,368
U03t 4- 2е’ = U02 0,45
UOj 4- 2Н+ 4- 2е' = U02 4- Н2О 0,657
Фосфор
Н2Р0; 4- е" = Р 4- 2ОН’ -2,05
HPOf 4- 2Н2О 4- 2е’ = Н2РО2" 4- ЗОН’ -1,57
РО’’ 4- 2Н2О 4- 2е’ = НРО3' 4- ЗОН’ -1,12
2Н3РО4 4- 2Н+ 4- 2е’ = Н4Р2Ов 4- 2Н2О -0,94
Р 4- ЗН2О 4- Зе’ = РН3 4- ЗОН’ —0,89
Н3РО2 4- Н* 4- е' = Р 4- 2Н2О -0,51
Н3РО3 4- ЗН 4“ Зе = Р (белый) 4“ ЗН2О -0,502
НзРОз 4- 2Н+ 4- 2е’ = Н3РО2 + Н2О -0,50
Н3РО3 4- ЗН+ 4- Зе~ = Р (красный) 4" ЗН2О —0,454
Стандартные электродные потенциалы
367
Электродный процесс £•. В
Н3РО4 4- 5н+ + 5е~ = Р (белый) + 4Н2О -0,4П
Н3РО4 + 4Н* + 4е‘ = Н3РО2 + 2Н2О -0,39
Н3РО4 4- 5Н+ 4- 5е" = Р (красный) 4" 4Н2О —0,383
Н3РО4 4- 2Н+ 4- 2е~ = Н3РО3 4- Н2О —0,276
Р 4- ЗН* 4- Зе' = РН3 0,06
Н4Р2О6 4- 2Н+ 4- 2е~ = 2Н3РО3 0,38
Фтор
F2O 4- 2Н+ 4- 4е' == 2F' 4- Н2О 2,1
F24-2e’==2F' 2,87
Хлор
сю; 4- Н2О 4- 2е’ = СЮ; 4- 2ОН' 0,36
2СЮ~ 4- 2Н2О 4- 2е~ = С12 4- 4ОН' 0,40
сю; 4- 4Н2о 4- = сг 4- вол- 0,56
ею; 4- ЗН2О 4- бе’ = СК 4- 6ОН" 0,63
С1Ь2 4- 2Н2О 4- 5е~ = СГ 4- 4ОН- 0,85
С1О- 4- Н2О 4- 2е" = СГ 4- 2OFT 0,88
СЮ; + 2Н+ + 2е" = сю; 4- н2о 1,189
С12 4- 2е’ = 2СГ 1,359
сю; 4- 8Н+ + 8е- = СГ 4- 4Н2О 1,38
2С10; 4- 16Н+ 4’ 14е" = С12 4- 8Н2О 1,39
сю; 4- 6Н+ 4- бе’ = СГ 4- ЗН2О 1,451
2С1О; 4- 12Н* 4- 10е’ = С12 4- 6Н2О 1,470
368
Электрохимия
Электродный процесс В
НС10 4- Н+ 4- 2е" = СГ + Н2О 1,494
СЮ2 4- 4Н* 4- 5е" = С1~ 4- 2Н2О 1,51
2С1О2 + 8Н* 4- 8е' = С12 + 4Н2О 1,549
НС1О2 + ЗН* 4- 4е' = СГ 4- 2Н2О 1,57
2НС1О 4- 2Н+ 4- 2е’ = С12 4- 2Н2О 1,630
2НС1О2 + 6Н+ 4- бе' = С12 4- 4Н2О 1,64
Хром
Сг(ОН)2 4- 2е' = Сг 4- 2ОН' -1,4
Сг(ОН)3 4- Зе’ = Сг 4- ЗОН’ -1,3
Сго; 4- 2Н2О 4- Зе' = Сг 4- 4ОН' -1,2
Сг2+ 4- 2е~ = Сг —0,913
Сг3+ 4- Зе' — Сг -0,744
Сг(ОН)3 4- ЗН+ 4- Зе' = Сг 4- ЗН2О -0,654
Сг3+ +е~ — Сг2+ -0,407
СгО' 4- 4Н+ 4- Зе' = Сг 4- 2Н2О -0,213
СгО*’ 4- 4Н2О 4- Зе' = Сг(ОН)3 4- 5ОН' -0,13
Сг2О3' 4- 14Н* 4- 12е' = 2Сг 4- 7Н2О 0,294
СгО*’ 4- 8Н+ 4- бе' == Сг 4- 4Н2О 0,366
Сг2О*' 4- 14Н* 4- бе' = 2Сг3+ 4- 7Н2О 1,333
СгО*’ 4- 8Н* 4- Зе' = Сг3+ 4- 4Н2О 1,477
Цезий
Cs+ 4- е* = Cs -2,923
Стандартные алектродные потенциалы
369
Электродный процесс Ee. В
Церий
Ces* + Зе- = Се -2,48
Се4+ + = Се3+ 1,61
Цинк
ZnS + 2е- = Zn + S2- ~ 1,405
Zn(CN)®" + 2е’ = Zn + 4CN" -1,26
Zn(OH)2 + 2е~ = Zn + 2ОН’ -1,245
ZnO’" + 2НВО + 2е' = Z« + ОН" -1,216
ZnCO, -|- 2е ” Zn "f*. COj -1,06
Zn(NH3)f + 2e" = Zn + 4NH3 -1,04
Zn2+ + 2e_ = Zn -0,763
ZnO|‘ + 4H* + 2e" = Zn + 2H,0 : 0,441
Цирконий :
ZrO’* + 2H+ + 4e" — Zr + H,O -1,570
ZtO2 + 4H+ -V 4e" = Zr + 2HjO -1,43
Zr4* + 4e- = Zr -1,539 >
Эрбий
Ег’+ + Зе- = Er -2,296
376
Злехграх1шл*
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Электролит Концентрация электролита.
0.1 0.2 0.4 0.4 0.8
•AgNO.. АГС1з оды 0,657 0,567 0,509 0,464
0,337 0,305 0,313 0,356 0,429
0,197 - 0,156 0,139 0,146 0,162
Ak(SO4)s — 0,0225 0.0153 0JH40 0,0149
ВеВг2 0,517 0,469 0,440 0,442 0,-452
ВаС12 0,508 0,450 0,411 0,397 0,397
Ва(С104), 0,524 0,481 0,459 0,469 0,487
Ва12 0,536 0,503 0,504 6,534 0,581
BeSO4 0,150 0,109 0,0769 0,0639 0,0570
СаВг2 0,532 0,491 0,482 6,504 0,542
СаС12 0,518 0,472 0,448 0,453 0,470
Са(С1О4). - 0,557 0,532 0,544 0,589 0,664
Са12 0,552 0,524 0,535 0,576 0,641
Ca(NO»h 0,438 0Д29 0,378 0,356 0,344
CdBr2 0,1900 0,132 0,089 0,0699 0,0591 ,
CdCl2 0,2280 0,1638 0.1139 0,0905 0,0765 ;
Cdl2 0,1060 0,0685 0,0433 0,0337 0,0285
Cd(NOs)a 0,516 0,467 0.433 0,426 0,428
CdSO4 0,150 0,102 0,0699 0,0553 0.0468
CeCI3 — 0,273 0,260 0,272 0,302
CoBr2 0,540 0,507 0,511 0,548 0,605
CoCl2 0,523 0,479 0,459 0,470 0,492
Col2 0,56 0,54 0,57 0,64 0,74
Co(NOf), 0,521 0,474 0,448 0,451 0,468
CfCl3 0,331 0,298 0,300 0,335 0,397
Cr2(SO4)2 — 0,0300 0,0207 0,0182 0,0185
Cr(NOs)$ 0,319 0,285 0,281 0,304 0,344
CsBr 0,754 0,694 0,626 0,586 0,558
CsCl 0,756 0,694 0,628 0,589 0,563
CsF 0,783 0,746 0,721 0,716 0,717
CsI 0,754 0,692 0,621 0,581 0,554
CsNOs 0,733 0,655 0,561 0,501 0,458
CsOH 0,809 0,774 0,752 0,755 0,767
Cs2SO< 0,464 0,390 0,317 0,279 0,256
СцС12 0,510 0,457 0,419 0,411 0,412
Cu(NO3)2 0,512 0.461 0,430 0,428 0,438
CuSO4 0,150 0,104 0,0704 0,0559 0,0475
FeCl2 0,520 0,475 0,450 0,456 0,475
FeCl3 0,325 0,280 0,254 0,252 0,259
HBr 0,805 0,782 0,781 0,801 0.832
HC1 0,796 0,767 0,755 0,763 0,783
HC1O4 0,803 0,778 0,766 0,776 0,795
HF 0,077 — — — —
Коэффициенты активности электролитов
371
; ВВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25 °C
- моль/1000 г воды
Г 1 1,0 2,0 3,0 4.0 5.0 6.0
0.425 0,316 0,252 0,210 0,181 0,159
< 0,539 2,536 13,28 — — —
j 0,186 0,430 1,005 — — —
0,0175 — — — —
0,473 0,661 1,25 — — , —-
0,401 — — — — —
0,513 0,718 1,047 1.545 2,13 —
। 0,642 1,208 2,72 6,97 20,0 —
1 0.0530 0,0497 0,0613 0,0875 — —
0,596 1,119 2,53 6,27 18,43 55,7
1 0,500 0,792 1,483 2;934 5,89 11,11
1 0,743 1,634 4,21 10,77 26,7 63,7
! 0,731 1,617 3,973 11,63 42,3 162
0,338 0,347 0,382 0,438 0,510 0,596
> 0.0518 0,0361 0,0305 0,0278 —
। 0,0669 0,0441 0,0352 0,0306 0,0279 0,0263
0,0251 0,0180 — — —
1 0,436 0,518 0,630 0,764 0,919 1,077
? 0,0415 0,0321 0,0329 — — —.
1 0,342 0,847 — — — .
0,682 1,462 3,38 0,754 15,19
i 0,531 0,860 1,458 2,22 —
i 0,88 2,3 7,4 23 60 99
• 0,493 0,730 1,189 1,984 3,33 ___
0,481 — —
i j- 0,0203 — — — —
[ 0,401 — — —
£ 0,538 0,486 0,465 0,457 0,453
0,544 0,496 0,479 0,474 0,475 0,480
0,724 0,786 0,878 . 0,995 1.14 1,34
i 0,533 0,470 0,434 —
4 0,422 — — —
0,785 — — —
0,240 0,200 0,184 0,177 0,173
P,419 0,468 0,522 0,575 0,623 0,676
0,456 0,610 0,905 1,384 2,05 2,99
0,0423 — —
: 0,508 0,797 1,215 ; 1,773 2,479
i 0,270 0,390 0,573 0,814 1,132 1,52
s 0,871 1,168 1,674 2,415 3,503 5,10
0,809 1,009 1,316 1,762 2,38 3,22
0,823 1,055 1,448 2,08 3,11 4,76
0,24 — — — —
372
Электрохимия
Концентрация электролита,
Электролит 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8
HI 0,818 0,807 0,823 0,860 0,908
HNO3 0,791 0,754 0,725 0,717 0,718
H2SO4 0.265Г 0,2090 0,1666 0,1477 0,1374
H3PO4 0,352 0,359 0,374 0,388 0,404
H2SeO4 0,395 0,343 0,305 0,290 0,282
КВг 0,772 0,722 0,673 0,646 0,629
КСНзСОО 0,796 0,766 0,750 0,754 0,766
К2СО3 0,497 0,397 0,330 0,300 0,294
КС! 0,770 0,718 0,666 0,637 0,618
КСЮз 0,749 0,681 0,599 0,541
К2СгО4 0,466 0,390 0,320 0,282 0,259
KF 0,775 0,727 0,682 0,661 0,650
KI 0,778 0,733 0,689 0,667 0,654
KNO3 0,739 : 0,663 0,576 0,519. 0,476
кон 0,776 0.739 0,713 0712 0,721
КН2РО4 0,731 0,653 0,561 0,501 0,456
К2НРО4 0,469 0,387 0,310 0,270 0,243
КзРО4 0,312 0,244 . 0,190 0,164 0,151 ,
KSCN 0,769 0,716 0,663 0,633 0,614
KHSO4 0,330 0,253 0,190 0,160 0,139 •
k2so4 0,436 0,356 0,283 0,243 —
LaCJ3 0,314 0,274 0,261 0,274 0,302
La(NO3)3 0,317 0,756 . 0,219 0,206 0,202
LiBr 0,796 0,766 0,752 0,758 0,777
LiCl 0,790 0,757 0,740 0,743 0,755
LiC104 0,812 0,794 0,798 0,820 0,832
Lil 0,815 0,802 0,813 .0,838 0,870
LiNO3 0,788 0,752 0,728 0,727 0,733
LIOH 0,718 0,663 0,603 0,566 0,541 .
Li2SO4 0,478 0,406 0,344 0,313 0,295
MgBr2 0,542 0,512 0,520 0,564 0,627
MgCl2 0,528 0,488 0,474 0,490 0,521
Mg(C104h. 0,577 0,565 0,599 0,673 0,780
Mgl2 0,571 0,550 0,575 0,643 0,742
Mg(NO3)2 0,522 0,480 0,465 0,478 0,501
MgSO4 0,150 0,107 0,0756 0,0616 0,0536
MnCl2 0,518 0,452 0,444 0,445 0,457 ; i
MnSO4 0,150 0,105 0,0725 0,0578 0,0493:'
NaBO2 0,797 0,740 0,645 0,586 0,548
NaBr 0,?82 0,741 0,704 0,692 0,687
NaBrO3 0,758 0,696 0,628 0,585 0,554
NaCH3COO 0,791 0,757 0,737 0,736 0,745
Na2CO3 0,465 0,405 0,334 0,293 0,264
NaCl 0,778 0,735 0,693 0,673 0,662
Коэффициенты активности электролитов
373
моль/1000 г воды
1.0 2,0 3,0 4,0 5.0 6.0
0,963 1,356 2,015 3,122 5,06 8,67
0,724 0,781 0,859 0,950 1,054 1,287
0,1316 0,1276 0,1422 0,1700 0,2081 0,2567
0,420 0,499 0,592 0,709 0,853 1,032
0,278 0,284 0,313 0,353 0,406 0,474
0,617 0,593 0,595 0,608 0,626 —.
0,783 0,910 1,086 — — —
0,289 0,300 0,335 0,395 0,488 0,623
0,604 0,573 0,569 0,577 — —
— — —
0,240 0,200 0,194 — — —
0,645 0,658 0,705 0,779 0,874 0,997
0,645 0,637 0,652 0,673 0,699 0,732
0,443 0,333 0,269 — — —_
0,735 0,863 1,051 1,314 1,67 2,15
0,421 — — —
0,255 0,180 0,167 0,167 0,175 0,189
0,144 0,143 0,166 0,206 0,251 0,301
0,599 0,556 0,538 0,529 0,524 0,520
0,126 0,091 0,075 0,060 — •—•
—
0,342 0,825 2,69 9,20
0,202 0,288 0,284 — — __
0,803 1,015 1,341 1,897 2,74 3,92
0,774 0,921 1,156 1,510 2,02 2,72
0,887 1,158 1,582 2,18 2,98
0,910 1,198 1,715 2,536 3,87 6,17
0,743 0,835 0,966 1,125 1,310 1,506
0,523 0,485 0,467 0,454 0,456 —
0,283 0,269 0,294 — —
0,714 1,593 4,20 12,0 36,1
0,569 1,051 2,32 5,53 13,92 —
0,925 2,59 8,99 33,3 —
0,879 2,39 7,81 28,6 113
0,536 0,835 1,449 2,59 4,74
0,0485 0,0417 0,0492 —
0,481 0,671 0,938 1,240 1,56 1,89
0,0439 0,0351 0,0373 0,0473
0,515 0,426 0,393 0,385 — —
0,687 0,731 0,812 0,930 1,076 1,256
0,528 0,450 __ —_
0,757 0,851 0,982 —
0,243 0,192 — .
0,657 0,668 0,714 0,783 0,874 0.986
3
Рр
о
Ю
о о о о © о оро о©ррррррорррррррррpopрр©©©©рррррdр сл сп сп сп'*—© © сл сл сл сл сл сл со МММ л’-/дМкд"ч sММ М лММ 882333£28333833828328l8££8838S38S82:fc283&3S!3 О
СООООООООООООООСООООООООФООФ^ОООР©рррр©рррр *3 £ *8*8*2 *3 *2 *2 *8 й ± *2 % *8 *8 % 8 *3 2 *3 *3 - *3**5 2 *3*8 *2 3 S М ^Ч©ЬО©ЬЭЬЭЬОСЛСЛОО^©СОЬЭООСЛО©0©СЛ©*4МЮООСОн- ЬО W © © »— слочоЭ*-©*^©© р ьэ
ооо©е©ооо©©0ооо©©©©©о©о ор ©р©рор офофсофооор о фь © СО я <к
©©©©©©оо©©©©о©©©©о©о©о©©ооо© ©ооо-ооара арр© о *83S82*882S328!*S6388*2*88’238312'8*g’8’8g5i34S!g^8*S^S§^*8 ©хсл©©©сл — моойь — сл»^со©ооф»оо©мьоа>»- Ф.ьэ©©ооьэсоФ-©©Ф©и>©с5сл*— О> © © © to я о
ооооооо-ооооооооо ор а о о © ор ор оррр о -»р oppp dp <Ьрр 2 Й 3 8 8> *8 2 8 3 88 Й 25% $%% 3*2 Й 3*8 8 22Й 32% 312 М 3 Й 84 2 8 00©Ф.^М0000©СЛСЛЬЭСа5СОСЛ*4С$СЛ*- ^ОСЛФЧф-ОЧЧОиЮФФ - чФчочЬзо» - сл М 00 р оо
Концентрация электролита*
Коэффициенты, активности электролитов
375
моль/1000 г воды
1.0 2,0 3.0 4.0 5,0 6.0
0,589 0,538 0,515 0,500 0,488 0,478
0,629 0,609 0,611 0,626 0,649 0,676
0,261 0,229 0,244 0,294 0,410 —
0,573 — — — — —
0,736 0,820 0,963 1,195 1,452 1,780
0,548 0,478 0,437 0,408 0,386 0,370
0,677 0,707 0,782 0,901 1,074 1,296
0,468 0,371 0,320 0,293 0,276 0,265
0,195 — — — — —
— —— — — —
1,582 2,698 4,312 — — —
0,232 0,192 — — — —
0,144 0,116 0,107 0,104 0,103 0,102
0,204 0,1544 0,1387 0,1376 — —
0,599 0,575 0,571 0,572 0,575 0,578
0,603 0,570 0,561 0,560 0,562 0,564
0,482 0,398 — — — —
0,504 0,419 0,368 0,331 0,302 0,274
0,174 0,133 0,115 0,107 0,102 —,
0,536 0,906 1,692 2,96 4,69 —
0,0425 0,0343 — — — —
0,145 0,095 — — — —
0,578 0,536 0,520 0,514 0,515 0,521
0,583 0,546 0,536 0,538 0,543 0,551
0,695 0,717 0,759 0,83 0,93 1,08
0,575 0,533 0,518 0,515 0,517 0,521
0,430 0,321 0,257 0,216 _-
0,224 — — — — —
0,535 0,906 1,79 3,90 —
0.465 0,675 1,135 1,993 — —
0,638 1,220 2,57 5,20 10,09 18,43
0,575 1,396 3,31 9,01 28,1 —
0,275 0,232 0,217 0,212 —
0,207 0,326 0,486 0,647 0,791 —
0,614 0,968 1,535 — —
1,341 5,70 29,8 154,6 724 —
0,679 1,218 2,00 2,64 3,01 —
0,0439 0,0367 0,0383 0,0433 0,0500 0,057
0,552 0,572 0,598 0,664 0,774 0,930
0,339 0,289 0,287 0,307 0,354 0,417
0,800 1,028 1,123 1,259 1,476 1,774
0.533 0,814 1,358 2,30 3,86 6,38
0,0435 0,0357 0,0408 — — —
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Общая задача аналитической химии — получение информации о ка-
чественном и количественном составе веществ (проб). В этих целях
используются большое число химических, физико-химических и физиче-
ских методов. Выбор метода анализа определяется в соответствии с
конкретной аналитической задачей. Однако, независимо от частной за-
дачи, избранный метод должен отвечать следующим требованиям:
1) Время, необходимое для выполнения анализа, должно быть воз-
можно более коротким.
2) Метод должен быть избирательным в отношении определенного
компонента, т. е. мешающее влияние других компонентов должно быть
сведено к минимуму.
3) Результаты анализа должны быть точными, т. е. все случайные
ошибки (в том числе ошибки калибровки) должны укладываться в опре-
деленные пределы.
4) Результаты анализа должны устойчиво воспроизводиться.
5) Метод анализа должен обладать устойчивой чувствительностью,
особенно высокой при малом содержании определяемого вещества.
Особенности техники аналитических работ определяются как при-
меняемым методом, так и массой анализируемой пробы: макроанализ
—>10“’ г; полумикроанализ—10“2-т- 10“1 г; микроанализ—10“3 -*- 10~2 г;
ультрамикроанализ — 10~64- 10~3 г; субмикроанализ—10“9 4- ГО"”® г.
Из общих руководств по аналитической химии укажем на следую-
щие: 1. Лайт ине н Г. А., Харрис В. Е. Химический анализ. М.: Химия,
1979. 2. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ
неорганических соединений: В 2 т. М.: Химия, 1969. 3. Лурье Ю. Ю.
Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979. 4. Скуг Д., Уэст Д.
Основы аналитической химии. М.: Мир, 1979. 5. Руководство по анали-
тической химии./Под ред. Ю. А. Клячко. М.: Мир, 1975. 6. Янсон Э. Ю.
Теоретические основы аналитической химии. М.: Высшая школа, 1987.
7. Чарыков А. К. Математическая обработка результатов химического
анализа. Л.: Химия, 1984. 8. Уильямс У. Дж. Определение анионов. М.:
Химия, 1982. 9. Гурвич А. Я. Химический анализ. М.: Высшая школа,
1985. 10. Коренман И. М. Методы количественного химического анализа.
М.: Химия, 1989.
Ниже дана краткая характеристика важнейших методов количествен-
ного анализа, однако специфические методы анализа органических сое-
динений не рассматриваются. По этому разделу аналитической химии
можно рекомендовать следующую литературу: 1. Черонис Н. Д., Ma Т. С.
Микро- и полумикрометоды органического функционального анализа. М.:
Химия, 1973. 2. Климова В. А. Основы микрометода исследования орга-
нических соединений. М.: Химия, 1975. 3. Полюдек-Фабини Р., Бейрих Т.
Органический анализ: Руководство по анализу органических соединений.
Л.: Химия, 1981. 4. Сиггиа С. Количественный анализ по функциональным
группам. М.: Химия, 1983. 5. Шрейнёр Р. Идентификация органических
соединений. М.: Мир, 1983. 6. Берштейн И. Я>, Каминский Ю. П. Спектро-
фотометрический анализ в органической химии. Л.: Химия, 1986.
Во многих случаях осуществлению анализа предшествует разделение
исследуемой пробы на фракции с целью увеличения концентрации ана-
лизируемого вещества или отделения его от мешающих компонентов.
Кроме осаждения к важнейшим методам разделения относятся ректифи-
кация, экстракция, различные виды хроматографии. Поскольку в настоя-
щем справочнике специальные сведения по методам разделения не при-
водятся, укажем на важнейшие руководства по соответствующему кругу
вопросов: 1. Методы обнаружения и разделения элементов: Практическое
руководство/Под ред. И. П. Алимарина. М.: Изд-во МГУ, 1984. 2. Пе-
терс Д., Хайес Дж., Хифтье Г. Химическое разделение и измерение. М.:
Химия, |978. 3. Золотов Ю. А., Кузьмин Н. М. Концентрирование микро-
Методы количественного анализа
377
элементов. М.: Химия, 1982. 4. Яшин Я- И. Физико-химические основы
хроматографического разделения. М.: Химия, 1976. 5. Фритц Дж.,
Хифтье Г., Полланд К. Ионная хроматография. М.: Мир, 1984. 6. Мар-
хол М. Ионообменники в аналитической химии: В 2 т. М.: Мир, 1985,
7. Березкин В. Г., Бочков А. С. Количественная тонкослойная хромато-
графия. М.: Наука, 1980. 8. Высокоэффективная тонкослойная хромато-
графия/Под ред. А. Златкиса, Ф. Кайзера. М.: Мир, 1979. 9. Хроматогра*
фия: Практическое применение метода: В 2 т./Под ред. Э. Хефтмана,
М.: Мир, 1986. 10. Руководство по газовой хроматографии./Под ред.
Э. Лейбница, X. Г. Штруппе. М.: Мир, 1988. 11. Теория и практика
экстракционных методов/Под ред. И. П. Алим арина. М.: Наука, 1985.
Сокращения
абс. — абсолютный
бел. — белый
бл. — бледный
бур. — бурый
бц. — бесцветный
в-во — вещество
взбалт. — взбалтывать
встрях. — встряхивать
выдерж. — выдержать
высуш. — высушивать,
высушенный
гор. — горячий
гол. — голубой
гр. —- группа
групп. — групповой
декант. — декантировать
доб. — добавить
желт. — желтый
ж. — жидкий, жидкость
з. — зеленый
изб. — избыток
инд. — индикатор
к-во — количество
кип. — кипятить, кипение
конц. — концентрация,
концентрированный
кор. — коричневый
кр. — красный
крахм. — крахмал
к-та — кислота
лед. — ледяной
мет. ор. — метиловый оранжевый
мет. кр. — метиловый красный
нагр. — нагреть, нагревание
нас. — насыщенный, насытить,
насыщение
нейтр. — нейтральный,
нейтрализовать
ор. — оранжевый
ос. — осадок, осадить
отст. — отстаивать, отстояться
охл. — охлажденный, охлаждение
прил. — прилить
прис. — присутствие
прозр. — прозрачный
пропуск. — пропускать
пурп. — пурпурный
разб. — разбавленный, разбавить
раств. — растворить,
растворитель
р-в — реактив
роз. — розовый
р-р — раствор
сер. — серый
син. — синий
ст. в-во — стандартное вещество
стекл.— стеклянный
тв. — твердый
теми. — темный, темнота
титр. — титрование, титровать
фенолфт. — фенолфталеин
фильтр. — фильтровать
фиол. — фиолетовый
фенилантр. — фенилантраниловая
хол. — холодный
хран. — хранить
черн. — черный
эт. — этанол (этиловый спирт)
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТОДОВ
КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА
ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Более подробные сведения о химических методах анализа содер-
жатся кроме упомянутых выше (стр. 376) общих руководств в следую*
щих книгах: 1. Гиллебранд В. Ф., Лендель Г. Э., Брайт Г. А., Гоф-
ман Д. И. Практическое руководство по неорганическому анализу. М.:
Химия, 1966. 2. Руководство по аналитической химии. М.: Мир, 1975.
3. Фрит Дж., Шенк Г. Количественный анализ. М.: Мир, 1978. 4. Дан-
це р К., Тан Э., Мольх Д. Аналитика. М.: Химия, 1981. 5. Посыпай-
ко В. И., Козырева И. А., Логачева Ю. П. Химические методы анализа.
М.: Высшая школа, 1989. 6. Гурвич А. Я- Химический анализ. М.: Выс-
шая школа, 1985. 7. Коренман И. М. Методы количественного химиче-
ского анализа. М.: Химия, 1989.
37S Амалигмческал химия
ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
Метод основан на выделении определяемого компонента из
раствора В виде малорастворимого соединения и определения
массы осадка или продукта его дальнейшей обработки. Относи-
тельная ошибка определения обычно составляет 0,1 %. Нижний
предел ошибки определяется типом используемых аналитических
весов и при соблюдении специальных мер предосторожности мо-
жет быть уменьшен в ряде случаев до 0,01 %.
Достоинства метода: высокая точность, отсутствие необходи-
мости калибровки, сравнительная простота операции и требуе-
мого оборудования. Недостатки: значительный расход времени
на выполнение анализа, неприменимость для определения следо-
вых количеств веществ.
ТИТРИМЕТРМЧЕСКЯЯ АНАЛИЗ
Метод основан на определении объема реагента-титранта
(точно известной концентрации), расходуемого на взаимодей-
ствие с определяемым веществом. Взаимодействие титранта с
анализируемым веществом должно протекать практически пол-
ностью, с высокой скоростью и без побочных процессов. Оконча-
ние реакции должно четко фиксироваться либо визуально (на*
пример, по изменению окраски индикатора), либо путем измере-
ния какого-либо физико-химического свойства систем (оптическая
плотность, pH, электропроводимость, э. д. с. и др.).
. Различают прямое титрование, основанное на непосредствен-
ном взаимодействии анализируемого вещества и титранта, и об-
ратное титрование, в котором процессу титрования предшествует
вспомогательная реакция. Последний метод характеризуется не-
сколько более высокой ошибкой, так как количество измерений
при его выполнении возрастает. Для уменьшения суммарной
ошибки анализа необходимо, чтобы объем раствора титранта
(при выбранной навеске анализируемого вещества) был возмож-
но большим, а ошибка в определении концентрации этого рас-
твора— возможно меньшей. Обычно относительная средняя квад-
ратичная ошибка результатов анализа титриметрическим методом
составляет 0,1—Ю,5 %.
4 - Достоинства метода: быстрота выполнения, простота необ-
ходимого оборудования, возможность применения автоматических
вариантов титрования, удобство выполнения серийных анализов,
большой набор химических реакций, пригодных для целей ана-
лиза. Недостатки: необходимость предварительной стандартиза-
ции растворов титранта и калибровки мерной посуды.
Подробнее см. 1. Кольтгоф И. М., Белчер Р., Стенгер В. А., Мат-
суяма Дж. Объемный анализ/Под ред. Ю. Ю. Лурье. М.: Химия, 1964.
2 Эшворт М. Р. Ф. Титриметрические методы анализа органических
соединений. М.: Химия, 1968. 3. Крешков А. П. Основы аналитической
химии: В 3 т. М.: Химия, 1976—1977. 4. Шварценбах Г., Флашка Г.
Комплексонометрическое титрование. М.: Химия, 1979. 5. Коренман If. М.
Новые титрометрические методы. М.: Химия, 1983.
ТИТРОВАНИЕ В НЕВОДНЫХ СРЕДАХ
Метод принципиально не отличается от титриметрического
анализа водных растворов, однако обладает некоторыми суще-
ственными преимуществами. В частности, возможность широко
Методы ходяодвгееяммао Mtatttsa
варьировать свойства применяемых растворителей позволяет под-
бирать их так» чтобы значения тех или иных физико-химических
характеристик компонентов пробы (например, их констант диске?
циация}, близкие в водных растворах, заметно различались бы
в соответствующем неводном растворителе. Удачный выбор рас-
творителя, обладающего подобным дифференцирующим! дей-
ствием, позволяет раздельно титровать кислоты, основания и
соли в составе их сложных смесей. Кроме тоге» в неводных сре-
дах можно определять содержание веществ,. нерастворимых в
воде, разлагающихся ею или образующих ж водных растворах
хтойкие ^нерасслаивающиеся эмульсия. Веводиое: титрованяе осо-
бе!шо эфф№мшна^^^б^жделения (^паняческих соедмкецнй раз-
личных классов.
, * Подробнее-см.: 1.^Двнаш Я.. Нагревание в неводных средах. М.:
Мвг^ 4971. 2- «еэгм«й Вь Д,1#а«июв Т. Л. ДкяоВил -А. М. Тмчриме-
трическне методы анализа неводных растворов. М.: Химия, 1986.
КВИЕТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
Методы осввиамы на изменении скорости реакции в присут-
ствии определяемого вещества, проявляющего каталитическую
активность ио отноимяню к данной реакция Содержание веще-
ства устанавливается путем измерения скорости реакции или
времени, в течение которого реакция протекает до Одредаюиюга
состояния. Необходимое условие применения кинетических мето-
дов— пропорциональность скорости реакции концентрации опре-
деляемого вещества.
Достоинства метода: высокая чувствительность, превосходя^
щая чувствительность почти всех остальных методов анализа и
сравнимая лишь с чувствительностью активационного метода
анализа. Это позволяет применять кинетические методы для оп-
ределения следовых количеств веществ. Недостатки: сильное
влияние загрязнений на результаты анализа, что требует исклю-
чительной аккуратности в работе; ограниченный набор опреде-
ляемых веществ.
Подробнее см.: 1. Яцимирский Д. Б. Кинетические методы анализа,
М.: Химия, 1967. 2. Марк Г., Речниц Г. Кинетика в аналитической химия.
М.: Мир, 1972. 3. Долманова И. Ф. Кинетические методы в аналитической
хнмня^Хнмия нашими глазами. М.: Химия, 1981, с. Мб— W. 4. Мюл-
лер Г., Отта М., Вернер Г. Каталитические методы в анализе следом
элементов. М.: Мир, Ю83. 5. Каталнметряя в анализе реактивов и ве-
ществ особой чистоты. М.: Химия, 1983.
СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
АТОМНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ
Эмиссионная спектроскопия осноиачгл на регистрация и ана-
лизе спектра» излучаемого пробой вещества, нагретого до высо-
кой температуры (пламя» дуга» искра). Метод применяется для
обнаружения и окределенкя металлов, многие из которых обган
руживаются при содержании кх в пробе Ю~*—%, Поэтому
метод эффективен для определения примесей и следовых коли-
честв.
Достоинства метода: быстрота определения, малое количе-
ство пробы» анализ образца проводят без предварительной ею
380
Аналитическая химия
обработки. Недостатки: необходимость в калибровке аппаратуры,
высокие требования к однородности отбираемой пробы, трудно-
сти интерпретации сложных спектров.
Точность метода зависит от постоянства характеристик ис-
точников возбуждения, ошибки фотометрических измерений, ме-
тодики отбора пробы и точности калибровки.
> Спектрографический анализ (излучение регистрируется на
фотопластинке) характеризуется относительной ошибкой 5 %.
Спектрометрический метод (фотоэлектрический приемник из-
лучения) широко используют в экспресс-методах определения
металлов с относительной ошибкой 1—2 %.
Подробнее см.: Терек М., Мика И., Гегуш Э. Эмиссионный спек-
тральный анализ. В 2 т. М.: Мир, 1982.
Фотометрия пламени. В спектрах, возбуждаемых газовым
пламенем, присутствует сравнительно мало спектральных линий,
что упрощает определение. Однако метод сравнительно мало чув-
ствителен и практически используется только для определения
щелочных и щелочноземельных металлов, анализ которых дру-
гими методами затруднен.
Достоинства метода: быстрота выполнения анализа, простота
аппаратуры. Метод пригоден для серийных массовых анализов.
Относительные ошибки составляют «2%.
Подробнее см.: 1. Полуэктов Н. С. Методы анализа по фотометрии
пламени. М.: Химия, 1967. 2. Тарасевич И. H.t Семененко Д. Л., Хлысто-
ва Л. Д. Методы спектрального и химико-спектрального анализа. М.:
Изд-во МГУ, 1973.
Рентгеновская спектроскопия. Метод основан на регистрации
вторичного излучения, возникающего в результате облучения
пробы полихроматическим рентгеновским излучением.
Метод эффективен как при определении высоких содержаний
элементов (относительная ошибка 2—5%), так и для обнаруже-
ния следовых количеств. Особое преимущество метода обуслов-
лено малым числом линий в спектрах, что очень важно при ана-
лизе смесей элементов, близких по свойствам.
Подробнее см.: 1. Петров В. И. Оптический и рентгеноспектральный
анализ. М.: Металлургия, 1973. 2. Электронно-зондовый микроанализ/
Под ред. И. Б. Боровского. М.: Мир, 1974. 3. Шульман А. Р., Фридри-
хов С. А. Вторично-эмиссионные методы исследования твердого тела.
М.: Наука, 1977. 4. Рид С. Электронно-зондовый микроанализ/Под ред.
А. И. Коз лен ков а. М.: Мир, 1979.
Рентгено- и фотоэлектронная спектроскопия. Это эффектив-
ные методы структурных исследований и высокочувствительные
меразрушающие аналитические методы изучения молекул в газо-
вой фазе, поверхности твердых тел, биологических объектов и
полимеров. Методы широко применяются в катализе, адсорбции,
электронике. Методы основаны на явлениях фотоэффекта, возни-
кающего при использовании монохроматического электромагнит-
ного излучения, и вторичной электронной эмиссии. В рентгено-
электронной спектроскопии (РЭС и ЭСХА—электронная спектро-
скопия для химического анализа) используют монохроматическое
рентгеновское излучение. Фотоэлектронная спектроскопия (ФЭС)
Методы количественного анализа
38L
основана на облучении в вакуумной ультрафиолетовой области
электромагнитного спектра.
Подробнее см.: 1. Нефедов В. И. Рентгеноэлектронная спектроско-
пия химических соединений. М.: Химия, 1984. 2. Нефедов В. И., Чере»
пин В. Т. Физические методы исследования поверхности твердых тел. М.:
Наука, 1983. 3. Драго Р. Физические методы в химии. Т. 2. М.: Мир,
1981. 4. Миначе в X. М., Антошин Г. В., Шапиро Е. С. Фотоэлектронная
спектроскопия и ее применение в катализе. М.: Наука, 1981. 5. Карл»
сон Т. А. Фотоэлектронная и оже-спектроскопия. Л.: Машиностроение,
1981.
Атомно-абсорбционная спектроскопия. В основе метода лежит
измерение резонансного поглощения энергии атомами опре-
деляемого элемента. Для испарения и термического разложе-
ния пробы (атомизации) используют в основном газовое пламя.
Чувствительность метода обычно выше, чем при эмиссионной
спектроскопии. Этим методом можно определять все элементы,
способные испаряться в пламени. Метод особенно эффективен
для определения следовых количеств элементов (до 1 млн-1 с
относительной средней квадратичной ошибкой 2—4 %).
Подробнее см.: 1. Славин У. Атомно абсорбционная спектроскопия.
Л.: Химия, 1971. 2. Брицке М. Э. Атомно-абсорбционный спектрохимиче-
ский анализ. М.: Химия, 1982.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ
Инфракрасная спектроскопия. Колебательные спектры расл<
положены в области частот 4000—100 см-*1. Обнаружение отдель-
ных функциональных групп производят по их характеристичные
частотам, сведения о которых для различных функциональных
групп содержатся в специальных таблицах. При исследовании
спектров соединений какого-либо класса важно найти колебание,
наиболее характерное для этих соединений и чувствительное к
изменению структуры молекулы. По изменению интенсивности
характеристичной полосы поглощения можно либо проводить ко-,
лйчественное определение вещества, либо судить о его структур-1
ных изменениях.
Подробнее см.: 1. Смит А. Прикладная ИК спектроскопия. М.: Мир,
1982. 2. Накамото К. Инфракрасные спектры неорганических и коорди-
национных соединений. М.: Мир, I960. 3. Беллами Л. Инфракрасные
спектры сложных молекул. М.: ИЛ, 1963. 4. Беллами Л. Новые данные
по ИК спектрам сложных молекул. М.: Мир, 1971. 5. Иоффе Б, В., Кос»
тиков Р. Р., Разин В. В. Физические методы определения строения ор- '
ганических соединений. М.: Высшая школа, 1984. 6. Драго Р. Физиче-
ские методы в химии. Т. 1. М.: Мир, 1981.
Электронные спектры. Спектрофотометрический анализ. Ме-
тод заключается в измерении степени поглощения видимого и
ультрафиолетового излучения (X = 200 4- 800 нм) растворами,
содержащими анализируемое вещество.
Достоинства фотометрического метода: очень широкая об-
ласть применения, высокая чувствительность, селективность, бы-
строта определения, возможность анализировать смеси веществ
без предварительного их разделения. Недостатки: необходимость
калибровки аппаратуры и мерной посуды, тщательного соблюде-
ния условий опыта.
382
Аналогическая химия
При определении. следовых количеств допускаются относи*
тельные ошибки 10, 20, а иногда 100 %. При анализе эначитель*
ных количеств веществ можно снизить относительную ошибку
до 2—5 %. При условии тщательной калибровки и соблюдении
необходимых мер предосторожности можно достигать точности,
не уступающей точности титриметрических методов анализа
(0,2—,05 %). Точность определений в значительной степени зави-
сит от ошибок в измерении оптической плотности (D). Оптималь-
ным следует считать интервал 0,2 < D < 1,3. Определения, сде-
ланные при малых значениях D, ненадежны.
Нижний предел чувствительности современных фотоэлектри-
ческих приборов составляет 0,001 единиц оптической плотности.
Подробнее см.: 1. Ливер Э. Электронная спектроскопия неорганиче-
ских соединений. В 2 т. М.: Мир. 1987. 2. Булатов М. И.» Калинкин И. Л.
Практическое руководство по фотометрическим методам анализа. Л.: Хи-
мия, 1986. 3. Берштейн И. Я., Каминский Ю. П. Спектрофотометрический
анализ в органической химии. Л.: Химия, 1986. 4. Драго Р. Физические
методы в химии. Т. J. М.: Мир, 1981.
СПЕКТРОСКОПИЯ МАГНИТНОГО РЕЗОНАНСА
Магнитно-резонансная спектроскопия изучает переходы маг-
нитных диполей между энергетическими уровнями, возникающи-
ми при взаимодействии магнитного момента электрона или ядра
с постоянным магнитным полем.
Спектроскопия ядерного магнитного резонанса (ЯМР). С по-
мощью этого метода можно определять около 135 естественных
изотопных ядер с некомпенсированными спинами (/ 0). Чаще
всего исследуют ядра *Н, 2Н, ИВ, ,3С, 14N, 17О, 19F и 31Р.
Положение максимумов резонансного поглощения в ЯМР-
спектрах (химический сдвиг) зависит от магнитных свойств дан-
ного атомного ядра, от его электронного окружения, характера
химической связи, геометрии взаимного расположения ядер; ин-
тенсивность линий в спектре (площади под пиками) прямо про-
порциональна относительному числу эквивалентных атомных
ядер.
Качественная и количественная информация, получаемая из
ЯМР-спектров, открывает различные области применения этого
метода: структурный и количественный анализ, исследование
равновесий.
Подробнее см.: 1. Драго Р. Физические методы в химии. Т. I. М.:
Мир, 1981. 2. Ионин Б. И., Ершов Б. А., Кольцов А. И. ЯМР-спектро-
скопия в органической химии. Л.: Химия, 1983. 3. Иоффе Б. В., Кости-
ков Р. Р., Разин В. В. Физические методы определения строения орга-
нических соединений. М.: Высшая школа, 1984. 4. Лундин А. Г., Фе-
дин Э. И. ДМР-спектроскопия. М.: Наука, 1986.
Спектроскопия электронного парамагнитного резонанса
(ЭПР). Поглощение излучения микроволновой частоты молеку-
лами, содержащими электроны с неспаренными спинами, назы-
вается электронным парамагнитным резонансом (ЭПР). Абсолют-
ная интенсивность сигнала поглощения пропорциональна числу
неспаренных электронов в эффективном объеме пробы. Опреде-
ление концентраций сводится к сравнению интенсивности сигнала
измеряемой и стандартной пробы. Относительная ошибка в опре-
Методы количествехнога шимиза
383
делении концентрации атомов, ионов, молекул или свободных
радикалов, содержащих несдаренные электроны, составляет 15—
20%,
Подробнее см.: 1. Драго Р. Физические методы в химии. Т. 2. М.:
Мир, 1931. 2. Верц Д., Долтон Д. Теория и практическое приложение
метода ЭПР. М.: Мир, 1975.
МАСС-СПЕКТРОМЕТРИЯ
Метод основан на иониаацми вещества, переведенного в па-
рообразное состояние, потоком ускоренных электронов, носле-
дующем разделении ионов в электромагнитном ноле в завнсимо-
етв от-величмяы. гп/е -^жассажпва, е—заряд) фегнстрмдеи
^кхспомощью иоквого приемника. {Полученные ^сигналы хостав-
ляшт спектр, в^атгером ж>яожепие^1юв отвеч»ег веянч«ке mfe,
л шггенеивтосяъ снгиала —частоте <колнчестеу> ионов. Масс-
сиектрометряяприменяется для анализа всех элементов и соеди-
нений, которые можно перевести в парообразное состояние.
В. случае элементов и неорганических соединений а на лиги че-
ские задачи масс-спектрометрии чаще всего заключаются в уста-
новлении изотопного состава я в определении следовых колн-
честв веществ. В случае органических соединений масс-спектро-
метряю применяют главным образом для идентификация и уста-
новления их структуры.
Подробнее см.: I. Драго Р. Физические методы в химии. Т. 2. М.:
Мир, 1981. 2. Хмельницкий Р. А., Бродский Е. С. Хром атом асе-спектро-
скопия. М.: Химия, 1983. 3. Полякова А. А. Молекулярный масс-спект-
ральный анализ органических соединений» М.: Химия, 1983.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ И ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
Потенциометрия основана на измерении небольших равно-
весных напряжений между электродами гальванической ячейки.
Метод можно применять для установления активности веществ в
растворе (прямая потенциометрия) и для нахождения точки
эквивалентности при титриметрических определениях (потеицио-
метрическое титрование).
Чувствительность метода зависит от остаточного тока и огра-
ничена 10~5 М. Точность определений 10~2 Af растворов не пре-
вышает 0,1 %, а 10~3 Af — 1 %.
Достоинства метода: селективность, быстрота определений,
простота аппаратуры, возможность применения в варианте авто-
матического титрования. Недостаток: область применения огра-
ничена числом эффективных индикаторных электродов и обрати-
мых систем. Однако интенсивное развитие теории и практики
ионоселективных мембранных электродов существенно расширила
область применения потенциометрии для целей анализа.
Подробнее см.: 1. Лайтинеп Г, А., Харрис В. Е. Химический анализ.
М.: Химия, 1979. 2. Агасян П. К., Николаева Е. Р. Основы электрохими-
ческих методов анализа. Потенциометрический метод. М.: Изд-во МГУ,
1986. 3. Корыта И., Штулик К. Ионоселективные электроды. М.: Мир,
1989. 4. Туръян А. И. Окислительно-восстановительные реакции и потен-
циалы в аналитической химии. М.: Химия, 1989.
384 v Аналитическая химия
ВОЛЬТАМПЕРОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
Этим термином определяют совокупность методов исследова-
ния кривых ток — потенциал и их зависимостей от электродных
реакций и концентраций определяемых веществ.
Полярография. Метод заключается в получении и анализе
кривых ток — потенциал на ртутном капельном электроде. Мето-
дом полярографии можно определить любые вещества, способ-
ные к электрохимическим превращениям на электродах.
Качественная информация следует из значения потенциала
полуволны, количественная — из определения высоты волны. Чув-
ствительность метода определяется емкостным током и ограни-
чивается 10~5 М. Относительная ошибка определений при соблю-
дении всех мер предосторожности (особенно постоянства темпе-
ратуры) оставляет 2—3 % (для концентраций 10~3—10~4 М).
Достоинства метода: селективность, широкая область приме-
нения, быстрота выполнения анализа, возможность анализа смеси
веществ без предварительного разделения (потенциалы полуволн
анализируемых веществ должны отличаться на 150—200 мВ).
Недостатки: ограниченные возможности использования анодных
процессе» из-за легкости окисления ртути; необходимость калиб-
ровки, компенсации емкостного тока, подавления максимумов на
полярограммах.
Подробнее см.: 1. Гёйровский Я-, Кута Я- Основы полярографии.
М.: Мир, 1965. 2. Бонд А. М. Современные полярографические методы
в аналитической химии. М.: Мир, 1984.
Инверсионная вольтамперометрия. Емкостный ток, который
зависит от изменения поверхности электрода и его потенциала,
ограничивает чувствительность полярографических методов. Зна-
чение емкостного тока можно снизить, применяя стационарные
электроды с постоянной площадью рабочей поверхности^ В этом
случае можно определять концентрации веществ в области
10~6—Ю~7 моль-л-1. Дальнейшее увеличение чувствительности
возможно с помощью электролитического концентрирования
определяемого вещества на стационарном электроде. Определе-
ние методом йнверсионнбй вольтамперометрии заключается в
электролитическом растворении ранее выделенного ла поверхно-
сти электрода вещества. Ток, протекающий при этом, значитель-
но выше максимального тока до концентрирования.
Основная область применения метода — анализ следовых
количеств веществ. Чувствительность 10~9—10~10 моль/л”*1. При-
менение ограничивается необходимостью использования особо
чистых реактивов.
Подробнее см.: Выдра Ф., Штулик К., Юлакова Э. Инверсионная .
вольтамперометрия. М.: Мир, 1980.
Амперометрическое титрование. Метод заключается в изме-
рении силы тока в ячейке с одним или двумя поляризуемыми
электродами в зависимости от количества добавленного титранта.
Приложенное напряжение должно находиться в области пре-
дельного тока титруемого вещества или титранта. Точка эквива-
лентности определяется по резкому возрастанию или уменьшению
СИЛЫ тока.
Методы количественного' аналямг
385
Чувствительность метода ограничена остаточным током и от-
вечает 10~5—10~6 моль-л-1. Точность метода обусловлена точ-
ностью проводимых объемных или кулонометрических измерений.
Достоинства метода заключаются в простоте оборудования,
отсутствии необходимости построения калибровочных-«ривых и
строгого соблюдения условий опыта (постоянство-тевтературы,
диффузии и др.).
Подробнее см.: Сангина О. А., Захаров В. А. Амперометрическое
титрование. М.: Химия, 1975.
КУЛОНОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
Кулонометрия заключается в определении количества элек-
тричества, расходуемого в ходе электрохимической реакции.
Электродная реакция должна протекать количественно со 100 %
выходом по току и без побочных процессов. Применяют метод
при контролируемом потенциале (потенциостатическая кулоно-
метрия) н контролируемой силе тока (кулонометрическое титро-
вание).
В потенциостатической кулонометрии определяемое .вещество
само вступает в электрохимическую реакцию на электроде.
Основным достоинством этого метода является селективность
определения.
При кулонометрическом, титровании в процессе электролиза
генерируется титрант, который затем вступает в реакцию с опре-
деляемым веществом.
Метод может быть применен почти во всех случаях, жогда
определения проводят обычными титдомездош^^
Достоинство его заключатся в отсутствии, необходимости^ уста-
новки титра и возможности' использования малоустойчивых реа-
гентов.
Точность измерения количества электричества велика (время
и сила тока измеряются с ошибкой . 4£$вдшнф&дыюсть
измерения также очень велика: 1 мкА в течение 1000 с отвечает
10~9 экв вещества. Поэтому «а практике точность и чувствитель-
ность метода определяются применяемым способом установления
момента окончания реакции.
Подробнее см.: 1. Зозуля А. П. Куямгометфячевквв зд>мшз. Л.:
Химии, 1968. 2. Агасян П. К., Хамракуяов Т. К. Кулонометрический ме-
тод анализа. М.: Химия, 1984.
КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
Метод заключается в регистрации изменения электропрово-
димости раствора определяемого вещества в ходе его титрования.
Метод может быть применен для всех типов титриметрических
определений и пригоден для титрования разбавленных растворов
(до 10~4 М). Кондуктометрическое титрование сравнимо по точ-
ности с другими электрохимическими методами анализа.
Достоинства метода: быстрота и простота определений, воз-
можность использования для целей автоматического контроля.
Недостатки: ограниченность области применения, мешающее
влияние посторонних ионов и отсутствие возможности анализа
смесей веществ без их предварительного разделения.
386
Аяагагачсстг жижа»
Подробнее см.: 1. Руководство по аналитической хнмми/Пад ред.
Ю. А. Клячко. М.: Мир. 1975. 2. Янсон 3. Ю. Теоретические основы ан»*
литической химии. М.: Высшая школа. 1987. 3. Худякова Т. А., Креш-
ков А. П. Теория и практика кондуктометрического и хромокондуит©-
метрвческого анализа. М.: Химия. 1976. 4. Грилихес М. С., Филанов-
скии Б» К- Контактная кондуктометрия, теория и практика метода. Л.:
Химия. 1980.
РАДИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
АКТИВАЦИОННЫЙ АНАЛИЗ
’ г Мегод'тоснован на превращения определяемых примесей при
эдмяи вдерных >адад«п1маи атомы <г жодеяую-
<щны количественный овредедегшем ш активяостн. Обычно для
^тпынцш прмыеяяютг дмйзфсишг шожфые-^эахвазывакздея. эдреде-.
ляешш вещ&звсм » ходе у)*реашшй. Важнейшими источни-
ками нейтронов служат ядерные реакторы (плотность затока.
10”—W14 тепловой нейтрон-см ~2-с~1) и генераторы нейтронов
(1010 нейтрон-см“2-с-1).
Чувствительность определений при плотности потока 10,э ней-
тронам.2-с-1 составляет ^Т0~12 г. Вследствие очень высокой чув -
ствительности метод находят все бошиее применение для опре-
деления следовых количеств примесей в веществах.
ПРИМЕНЕНИЕ РАДИОАКТИВНЫХ ИНДИКАТОРОВ ДЛЯ АНАЛИЗА
Благодаря высокой чувствительности обнаружения радиоак-
тивные индикаторы находят широкое применение для определе-
ния чрезвычайно малых концентраций веществ (растворимость
малорастворимых веществ, установление потерь анализируемого
вещества за счет адсорбции, соосаждения и других явлений).
Метод радиометрического титрования основан на установле-
нии конечной точки титрования с применением радиоактивных
индикаторов.
Подробнее см.: 1. Кирш М., Билимович Г, Н. Новые методы радио-
аналитической химии. М.: 1982. 2. Твльдеши Ю. Радноаналмтическая
химия. М.: Энергоатом изд ат, 1987.
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ
ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ
Обозначения
а — массовое содержание данного вещества в исходном препарате. %
8 — массовое содержание вещества в исходном растворе. %
АГ — нормальность приготовленного раствора, моль/л
N' — нормальность исходного раствора, моль/л
Р — концентрация приготовленного раствора. %
Q — масса вещества, г
к* — объем исходного раствора, мл
V» — объем добавляемого растворителя, мл
3 — эквивалентная масса вещества, г/моль
ро — плотность растворителя, г/см3
р — плотность получаемого раствора, г/см3
р' — плотность исходного раствора, г/см*
Приготовление растворов 38Т
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА
ЗАДАННОЙ ПРОЦЕНТНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
а) Масса вещества (г) на 1 л растворителя:
п__ ЮООроР
W а — Р ‘
б) Объем исходного раствора (мл) на 1 л растворителя: .
1ОООроР _ ЮООроР
V ~~ (b-P)p' bAN3 — Pp'*
в) Масса вещества (г) на 1 л приготовленного раствора:
Q « ЮрР.
г) Объем исходного раствора (мл) на 1 л приготовленного
раствора:
, _ 1000рР _ 10 ОООрР
Ьр' ~ Ы'Э *
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ЗАДАННОЙ НОРМАЛЬНОСТИ
а) Масса вещества (г) на 1 л растворителя:
1ОООроАЛ9
У==Я 1000р-ЛЛЭ'
б) Объем исходного раствора (мл) на 1 л растворителя:
, __ ЮООроМЭ __ ЮООроАА
(10pZ> - N3) р' (ATp-tfp') ’
в) Масса вещества (г) на 1 л приготовленного раствора:
Q — ПЭ.
г) Объем исходного раствора (мл) на 1 л приготовленного
раствора:
ЮОАГЭ 4ЛЛЛ П
V ==---77— или V' = 1000 -Т77-.
р b N
РАЗБАВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
Для вычисления объема растворителя (Vo, мл), который не-
обходимо добавить к раствору (V', мл) с целью его разбавления
до определенной концентрации, следует пользоваться формулами:
__ V'p'(b-P) __ У'(0,1АГЭ-Рр')
° Рра Ррв ~
V'p'(Wpb-~N9) V'(N'p-Np')
ПЭрй Wp0
Для вычисления объема исходного раствора (V', мл), кото-
рый необходимо взять для получения путем разбавления до 1 л
раствора заданной концентрации, следует пользоваться форму-
лами, приведенными выше под буквами «г».
ФОРМУЛЫ ДЛЯ ПЕРЕСЧЕТА КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ
Обозначения: Мв — молярная масса растворенного вещества, г/моль; 3 — эквивалентная масса растворенного
вещества, г/моль; р — плотность раствора, г/мл.
Способ выражения концентраций т м N С р S
название или определение обозначе- ние и единица измерения
Моляльная — число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя т, моль/1000 г т ЮРОМ ЮОО/УЭ 1000С ЮООР 10S Мв
ЮООо — ММВ (ЮООр — N3) мв П000р-С)Мв (100-Р) мв
Молярная — число молей растворенного вещества на 1 л раствора М,_ моль/л 1000pm м ыэ с Мв ЮРр Мв IQOOSp
1000-4- тМ3 (100 + S) мв
Эквивалентная (нор- мальная)—число эк- вивалентных масс растворенного ве- щества на 1 л рас- твора N, моль/л 1000pmMB ммв з N с 3 ЮРр 3 IQOOSp (100+S) з
(Ю00 4-тМв)Э
В граммах раство- ренного вещества на 1 л раствора с, г/л 1000pmAfB ммв N3 с ЮРр IQOOSp 100 4-s
1000 4- mM&
Процентная — число граммов растворен- ного вещества на 100 г раствора р, % 100mMB 1000 4- mMB ммв "юр" N3 Юр с Юр р 100S 100 4-S
В граммах раство- ренного вещества на 100 г растворителя S, г/100 г тМв 10 100ММв 100/УЭ юос Ю0Р s
ЮООр — ММВ ЮООр— N3 ЮООр —с 100 — Р
Аналитическая химия
Приготовление растворов
389
ТЕХНИКА ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ
В таблицах приведены сведения, необходимые для приготовления
в лабораторных условиях растворов, наиболее часто применяемых при
анализе неорганических веществ. Реактивы в большинстве случаев еле*
дует брать квалификации ч. д. а., вода должна быть перегнанной или
деминерализованной.
Погрешность, допустимая при взятии навесок и при измерении объе-
мов. должна соответствовать той точности, с которой задается концент-
рация раствора. Для рабочих (титрованных) растворов, концентрация ко-
торых указана в таблицах с точностью до трех или четырех значащих
цифр, относительная погрешность ие должна превышать 0,1 %.
Принятые сокращения см. стр. 377.
РАСТВОРЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
Кислота Концентрация Плот- ность. г/см3 Способ приготовления
моль/л %
Азотная
конц. 15,7 69,8 1,42
разб. 6 34,6 1,195 385 мл HNO3 (конц.) разб. до 1 л
2 11,8 1,067 128 мл HNO3 (конц.) разб. до 1 л
Серная 0,1 0,36 1,00 6,5 мл перегнанной HNO3 (конц.) разб. до 1 л
конц. 18,0 95,6 1,84
разб. 2 17,5 1,123 112 мл Н2ЗО4(конц.) влить в 0,5 л Н2О, охл., разб. до 1 л а) 2,8 мл H2SO4 (конц.) влить в 0,5 л Н2О, охл., разб. до 1 л б) 25 мл H2SO4 (4 н.) разб. до 1 л
Сернистая 0,05 0,49 1,00
конц. Смоляная 1,5 10 1,05 Через Н2О пропуск. SO2 до нас.
; конц. 12,14 37,23 1,19
разб. 6 2 20,0 7,05 1,100 494 мл НС1 (конц.) разб. до 1 л 164 мл НС1 (конц). разб. до 1 л
0,1 0,36 1,00 8,23 мл НС1 (конц.) разб. до 1 л
390
Адедежееш* холм
РАСТВОРЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИЙ
Основание Концентрация Плот- ность. Г/см3 Способ приготовления
моль/л %
Аммиак МОНЦ. 13,4 26,0 0,91 -
~ тц. (без СОз) 134 25Л 6,91 К 500 мл NH4OH
(конц.) доб. 10 г
' 4 евежегатеной изве-
сти, нагр. и отогнать NHS в 500 мл Н/)
разб. Б <10,7 •да 450 4M NH4OH
2 Д5 0,985 (конц.) разб. до 1 л 150 мд NH4OH
Бария гидроксид «0,17 «1,0 (конц.) разб. до 1 л 70 г Ва(ОН)2-8Н2О
Калия гидроксид 6 (нас. р-р) 26,9 1,26 встрях. с 1 л Н2О, дать отст. и слить прозр. р-р 340 г КОН раств. в
2 10,3 1,09 Н2О и разб. до 1 л 112 г КОН раств. в
°»1 0,56 1,00 Н2О и разб. до 1 л 5,6 г КОН раств. в
Калия гидроксид 0,1 0,56 1,00 Н2О и разб. до 1 л К 100 мл 1,0 н. р-ра
(без СО2) Кальция гидро- 0,02 1,7 1,00 КОН доб. 8 мл р-ра Са(ОН)2, дать отст., декант. и разб. до 1 л 17 г Са(ОН)2 встрях.
ксид Натрия гидроксид 6 (нас. р-р) 19,7 1,22 с 1 л Н2О 240 г NaOH раств. в
2 7,4 1,08 Н2О, охл. и разб. до 1 л 80 г NaOH раств. в
Натрия гидроксид 0,1 0,4 1,00 Н2О, охл. и разб. до 1 л Смешать (в термо-
(без СО2) стойком сосуде) NaOH и Н2О (1:1 по массе), дать отст., декант. и разб. р-р до 0,1 н. (примерно в 190 раз)
Приготовление растворов
391
РАСТВОРЫ солей И ДРУГИХ неорганических реактивов
Вещество Концент- рация Способ приготовления
Аммония
ацетат 4 и. а) 310 г CH3COONH4 раств. в Н2О, разб. до 1 л б) К 1 объему СН3СООН (8 н.) доб. 1 объем NH4OH (8н.)
иодид 1 и. 145 г NH4I раств. в Н2О, разб. до I л
карбонат * 2 и. 115 г (NH4)2CO3-H2O раств. в 1 л 2 н. NH4OH
карбонат (для опре- деления С1~) 2,5 и. 140 г (NH4)2CO3-H2O раств. в Н2О, разб. до 1 л
молибдат «0,1 М 123 г (NH4)6M67O24-4H2O раств. в 1 л гор. НгО
нитрат 2,5 н. 200 г NH4NO3 раств. в Н2О, разб. до 1 л
оксалат 0,5 и. 36 Г (NH4)2C2O4-H2O раств. в Н2О, разб. до 1 л
персульфат 0,5 и. 57 г (NH4)2S2O8 раств. вН2О, разб. до 1 л
полисульфнд (жел- тый) «6% 1 л конц. р-ра (NH4)2S на- стаивать в течение суток с 12 г измельченной серы, затем декант.
сульфат 5 М 660 г (NH4)2SO4 раств. в Н2О, разб. до 1 л
сульфид (бц.) тетратиоциано (II)- меркурат конц. 200 мл NH4OH (конц.), про- пуск. H2S (до нас.), доб. 200 мл NH4OH (конц.), разб. до 1 л К 90 г NH4SCN доб. 600 мл Н2О и 80 г HgCl2, разб. до 1 л, через 2 суток фильтр.
тиоцианат «8% 8 г NH4SCN раств. в 100 мл. эт.
фосфат, гидроорто- 0,5 М 66 г (NH4)2HPO4 раств. в НгО, разб. до 1 л
фторнд 13 М 480 г NH4F раств. в Н2О, разб. до I л
хлорид 6 М 320 г NH4CI раств. в Н2О, оазб. до 1 л
Бария ацетат 2,5 н. 386 г Ва(СН3СОО)2-ЗН2О раств. в Н2О, разб. до 1 л
* Для использования в качественном анализе как группового реак-
тива на II группу катионов.
392
Вещество Концент- рация Способ приготовления
Бромная вода «0,1 Н. 3 мл брома и 3 г NaBr раств. в Н2О, разб. до 1 л
Иод Калия « 0,05 н. 6 г иода и 15 г KI раств. в малом объеме НгО, разб. до 1 л
гексациано (I I) фер- рат 0,2 М 85 г K4[Fe(CN)6]-ЗН2О раств. в Н2О, разб. до 1 л
дихромат (бихро- мат) 1 н. 49 г К2Сг2О7 раств. в Н2О, разб. до 1 л
иодид 0,2 н. 33 г KI раств. в Н2О, разб. до 1 л
перманганат «0,1 М 16 г КМпО4 раств. в Н2О, разб. до 1 л
тиоцианат 0,5 н. 49 г KSCN раств. в Н2О, разб. до 1 л
хромат 0,5 М 97 г К2СгО4 раств. в Н2О, разб. до 1 л
Кальция сульфат (гипсовая вода) Нас. р-р К 1 л Н2О доб. 2 г CaSO4- •2Н2О, суспензию выдерж. не- сколько суток, периодически перемешивая, нас. р-р декант.
Магнезиальная смесь Молибденовая жид- кость Натрия нитропруссид «0,7 М (по Mg2+) а) К 240 г NH4NO3 доб. 130 г Mg(NO3)2-2H2O, 150 мл NH4OH (конц.) разб. до 1 л б) К 100 г MgCl2-6H2O доб. 125 г NH4C1, 150 мл Н2О, 500 мл NH4OH (конц.) 150 г (NH4)6Mo7O24-4H2O раств. в 1 л гор. Н2О; полу- ченный р-р медленно, непре- рывно перемешивая, прил. к р-ру NH4NO3 (300 г) в 1 л HNO3 (8 М)
ю% 10 г Na2[Fe(NO)(CN)5]-2H2O раств. в 90 мл Н2О
тиосульфат 0,1 н. 25 г Na2S2O3-5H2O раств. в 1 л свежепрокипяченной и охл. Н2О, доб. 0,1 г Na2CO3, выдерж. 1—2 дня; хран. в теми, сосуде
Несслера реактив ♦ 0,1 М К 45,5 г Hgl2 доб. 34,9 г KI (в небольшом объеме Н2О); 146 мл КОН (50 %), разб. до 1 л; хран. в темном сосуде
Выпускается промышленностью.
Приготовление растворов
393
Вещество Концент- рация Способ приготовления
Олова (11) хлорид 10% 0,1 м К 100 г SnCl2-2H2O доб. 100 мл НС1 (конц.), разб. до 1 л, доб. немного Sn К 22,6 г SnCl2-2H2O доб. 80 мл НС1 (конц.), предвари- тельно обработанной 4—6 г СаСО3 (для вытеснения возду- ха выделяющимся СО2), разб. до 1 л Н2О (свободной от О2)
Пероксид водорода 3% 10 мл Н2О2 (30%) разб. до 100 мл; хран. в теми. 13,5 г HgCl2 раств. в Н2О, разб. до 1 л
Ртути (II) хлорид « 0,05 М
Свинца (II) ацетат 0,1 н. 20 г РЬ(СН3СОО)2-ЗН2О раств. в Н2О, разб. до 1 л
Серебра нитрат 0,1 н. 17 г AgNO3 раств. в Н2О, разб. до 1 л; хран. в теми, сосуде
Сероводородная вода Фишера реактив * Циммермана — Рейн- гарта смесь Цинк-уранила ацетат «0,5% Нас. Н2О сероводородом из расчета 3 л H2S на 1 л Н2О Готовится в сухой посуде с применением обезвоженных р-ров: 85 г иода раств. в 270 мл пиридина и доб. 670 мл СН3ОН (полученный р-р со- храняется долго); к этому р-ру. охл. в Н2О со льдом, осторожно доб. 45 мл осушен- ного жидк. SO2 (мерный ци- линдр охл. смесью сухого СО2 с ацетоном); перед определе- нием титра выдерж. несколько дней 70 г MnSO4-7H2O раств. в 400 мл Н2О, содержащей 130 мл H2SO4 (конц.), охл., доб. 140 мл Н3РО4 (р = = 1,70 г/см3), разб. до 1 л I. 10 г UO2(CH3COO)2-2H2O раств. при нагр. в 6 мл СНзСООН (30%), разб. Н2О до 50 мл II. 30 г Zn(CH3COO)2-2H2O растереть с 3 мл СН3СООН (30 %), доб. 50 мл Н2О К смеси равных объемов р-ров I и II доб. NaCl (1 каплю 0,1 % р-ра) и через 24 ч фильтр.
* Выпускается промышленностью в виде растворов I и II, которые
перед употреблением смешивают.
394
Аналитическая химия
РАСТВОРЫ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКТИВОВ
Реактив Концент- рация Способ приготовления
Ализариновый крас- 0,25 % 0,25 г р-ва раств. в 100 мл
ный С Н2О
Алюминон 0,08 мг/мл К 7,8 г CH3COONH4 доб. 5,4 г NH4CI, 8,0 мл алюминона (0,1 %) и 6,0 мл НС1 (1 : 1); разб. Н2О до 100 мл
Антраниловая кисло- та 5% 5 г р-ва раств. в 100 мл Н2О ' или эт;
Бензидин 2% 2 г р-ва раств. в 100 мл. эт. (95%)
Бензоат аммония ю% 10 г р-ва раств. в 90 мл Н2О
Вариаминовый синий 1% 1 г р-ва растереть с неболь- шим к-вом Н2О, разб. НС1 (0,1 н.) до 100 мл и фильтр.
Винная кислота 2 н. 150 г р-ва раств. в Н2О и разб. до 1 л
Грисса реактив 1.2% Смешивать р-ры I и II: I. 0,5 г сульфаниловой к-ты раств. в 150 мл СН3СООН (2 н.) II. 0,22 г а-нафтиламина раств. в 200 мл Н2О, доб. 150 мл СНзСООН
Диметилглиоксим 1.2% 1,2 г р-ва раств. в 100 млэт. (95%) К 90 мл Н2О доб. 10 мл Na2CO3 (1 н.), нагр. до кип., доб. 1 г дипикриламина
ДипиКриламин «1%
2,2,-Дипиридил «1% 1 г р-ва раств. в 100 мл НС1 (1 %)
Дитизон 0,005% 0,005 г р-ва раств. в 100 мл СС14 или СНС13; р-ва годен 3—4 дня
Дифениламин «0,25 Смесь 0,5 г р-ва с 3 мл Н2О раств. в 100 мл конц. H7SO4 (или в 100 мл КОНЦ. Н3РО4)
Дифенилкарбазид 0,1 % 0,1 г р-ва раств. в 10 мл лед. СНзСООН, доб. 90 мл эт.; хран. в теми.
Дифенилкарбазон 0,5% 0,5 г р-ва раств. в 100 мл. эт. (95%) 0,25 г р-ва раств. в 100 мл Н2О; хран. в темы.
Диэтилдитиокарба- мат натрия 0.2%
Крахмал раствори- мый 0,25 % К 2,5 г р-ва доб. 0,01 г Hgl2, встрях. с 5 мл Н2О, кашицу влить в 1 л кип. Н2О и кип. 2 мин, после охл. доб. 5 мл толуола
Приготовление распоров
395
Реактив Концент- рация Способ приготовления
Купферон 2-Меркаптобензти- аэол ^Мочевина Д-НятрояоЛ>-нафтол е(реактив Ллышекего) Нитрон 8-Окснхинолин Родизонат натрия Рубеановодородная кислота (дитиоокса- мид) Сульфосалициловая кислота Тиоацетамид Тиомочевина Тионалид Уксусная кислота Фенилантраниловая кислота Фениларсоновая кис- лота Ферроин Формиатный буфер (pH 2) Флуоресцеин Хинализарин «6% 5% 20% 2% « 10 % . 5% 0,02% о,5 % 6 г р-ва раств. в 100 мл хол. Н2О и фильтр.; применять све- жеприготовленный р-р 5 г р-ва раств. в 1СЮ мл эт. (95%) 25 г р-ва раств. в 100 мл НС1 (5 н.) 2 г ргва раств. в <50 мл лед. .CHaCQQH, доб. 50 мл тор, МяО, фильтр. 10 г,р-ва раств. .в 90 мл £Н*СООН <5 it), фильтр. че- рез стекл. фильтр; хран. в теми, 5 г р-ва растереть с неболь- шим к-вом 2 н. СНзСООН. раств. в этой х-те и разб. до 100 мл, слегка натри, фильтр.; хран. в теми, сосуде 0,02 г р-ва раств. в 100 мд НяО 0,5 г р-ва раств. в 100 мл эт. (95%)
« 10% 1 м 10%. 1 % 6 н. 2 н. 0,83% «2,5% 2% 0,25% « 10 %. 0,5% 10 г р-ва раств. в 90 мл Н2О, доб. р-р NaOH до pH = ~ 4,54-7 75 г р-ва раств. в 300 мл Н2О, разб. до 1 л 10 г р-ва раств. в 90 мл Н2О 1 г р-ва раств. в 100 мл эт. (95%) 345 мл конц. СНзСООН (р= « 1,05 г/см3) раств. в Н2О и разб. до 1 л 115 мл конц. СНзСООН раств. в Н2О и разб. до 1 л 0,1 г р-ва раств. в 30 мл 0,6 % р-ра Na2CO8, фильтр.; хран. в теми. 2,5 г р-ва раств. в 100млН2О 1,49 г о-фенантролина и 0,7 г FeSO4 раств. в 100 мл Н2О 28 г HCOONa раств. в 100 мл НСООН (98%) 0,25 г р-ва раств. в ЮОмлэт. (95%) 10 г р-ва р аств. в 100 м л эт. (95 %) 0,5 г р-ва раств. в 100 мл NaOH (0,1 н.)
396
Аналитическая химия
РАСТВОРЫ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
Вещество Концент- рация Способ приготовления
Аммоний
ванадат 0,1 Н. К н,7 г NH4VO3 доб. 200 мл Н2О, 150 мл H2SO4 (конц.), охл., разб. до 1 л 7,612 г NH4SCN раств. в Н2О, разб. до 1 л
тиоцианат 0,1 н.
Железо (II)-аммоний, сульфат (соль Мора) 0,1 н. В р-р 50 мл H2SO4 (конц.) в 200 мл Н2О внести 40 г Fe (NH4) 2 (SO4) 2 • 6Н2О, после раств. разб. до 1 л
Железо(II), сульфат 0,1 н. 27,8 г FeSO4-7H2O раств., как соль Мора
Железо (III)-аммо- ний, сульфат 0,1 н. В р-р 10 мл H2SO4 (конц.) в 200 мл Н2О внести 48,2 г FeNH4(SO4)2- 12Н2О, фильтр., разб. до 1 л
Иод 0,1 н. 12,7 г иода (сублимированно- го) раств. в 300 мл KI (30 %), разб. до 1 л
Калий
бромат 0,1 н. 2,784 г КВгО3 раств. в Н2О, разб. до 1 л
бромат-бромид 0,1 и. 2,784 г КВгОз и 10 г КВг раств. в Н2О, разб. до 1 л
гексациано- (II) фер- рат 0,05 М 21,12 г K4[Fe(CN)6]-3H2O раств. в НгО, доб. 0,2 г Na2COs, разб. до 1 л
гексациано-(111) фер- 0,1 и. 33,0 г Ks[Fe(CN)6], высуш.
рат (0,1 М) при 100 °C, раств. в Н2О, разб. до 1 л; ком. проверять каж- дую неделю
дихромат (бихро- мат) 0,1 н. 4,904 г К2СГ2О7, высуш. при ПО °C, а затем при 200 °C, раств. в Н2О, разб. до 1 л
иодат 0,1 н. (0,025 М) 5,350 г КЮ3 раств. в Н2О, разб. до 1 л
перманганат 0,1 н. (0,02 М) 3,16 г КМпО4 раств. в 1 л прокипяченной воды, кип. 1 мин., через 2 ч фильтр, че- рез стекл. фильтр
Кальций
гипохлорит «0,1 н. « 14 г хлорной извести (25 % активного хлора) растереть с Н2О, перелить в цилиндр, дать отст., декант. через стекл. фильтр в мерную колбу, разб. до 1 л
Приготовление растворов
397
Вещество Концент- рация Способ приготовления
Кальций
хлорид 0,1 н. 5,005 г СаСОз, (высуш. при 105°C), раств. в 20 мл НС1 (конц.), разб. до 1 л
Натрий 25 г Na2S2O3-5H2O раств. в 1 л свежепрокипяченной и охл. Н2О, доб. 0,1 г Na2CO3, вы- держ. 1—2 дня; хран. в теми, сосуде; конц. не меняется 2— 3 месяца
тиосульфат 0,1 н. .
эти ленд иа м и нтет- 0,1 н. 18,61 г Na-ЭДТА, высуш. при
раацетат (Na-ЭДТА, трилон Б, комплексон III) (0,1 М) 20 °C, раств. в Н2О, разб. до 1 л
Ртуть(IК нитрат 0,1 и. 28,1 г Hg2(NO3)2-2H2O раств. в 300—400 мл теплой Н2О, подкисленной 10 мл HNO3 (конц.), доб. Hg (2—3 капли),
хорошо перемешать; через сут- ки фильтр, в сосуд из теми, стекла, разб. до 1 л
Ртуть(II), нитрат 0,1 н. 17 г Hg(NO3)2-0,5H2O раств. в Н2О, содержащей 20 мл HNO3 (6 н.), разб. до 1 л
Серебро, нитрат 0,1 н. 17 г AgNO3 раств.в Н2О, разб. до 1 л; хран. в теми, сосуде
Хлорамин Т (V-хлор-л-толуол- 0,1 н. 14 г р-ва раств. в 1 л Н2О
сульфонамид, Na-соль)
Церий(IV), сульфат 0,1 н. 41 г Ce(SO4)2-4H2O раств. в 500 мл Н2О, содержащей 30 мл H2SO4 (конц.), охл., фильтр., разб. до 1 л
Цинк
сульфат 0,1 н. 14,38 г ZnSO4-7H2O раств. в Н2О, разб. до 1 л
хлорид 0,1 н. 3,269 г Zn раств. в 50 мл НС1 (1 : 1), разб. до I л
Щавелевая кислота 0,1 н. 6,304 г Н2С2О4-2Н2О раств. в 300 мл Нг5О4 (1:5), разб.
Н2О до 1 л
Аналитическая химия
ИНДИКАТОРЫ
КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ
Ниже приводятся наиболее распространенные в. практике индика-
торы. Индикаторы расположены в порядке возрастания значений
pH в интервале перехода окраски. , Интервалы pH перехода окраски ин-
дикаторов даны для ионной силы раствора 0,1. Для смешанных индика-
торов приведен только показатель ‘ титрования (рТ), т. е. значение pH.
при котором отчетливо заметно изменение окраски индикатора.
ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ
Индикаторы 1—8 рекомендуется применять для титрования слабых
оснований; 9—17 — для титрования сильных кислот и оснований; 18—26 —
для титрования слабых кислот.
№ по пор, | Индикатор Концент- рация раствора; % Интервал PH Изменение окраски индикатора при возрастании pH
1 о-Крезоловый красный (см. так- же 18) 0.1 водн. 1,0-2,0 Красная -> желтая
2 Метаниловый жел- тый 0,1 эт. 1,2-2,4 Красная -> желтая
3 Тимоловый синий (см. также 21) 0,1 водн. 1,2-2,8 Красная -> желтая
4 Тропеолии 0,1 водн. 1,3-3,2 Красная -> желтая
5 Метиловый жел- тый 0,1 эт. 1,9-4,0 Красная -> желтая
6 Метиловый оран- жевый 0,1 водн. 3,1 -4,4 Красная -> оранжево- желтая
7 Бромфеиоловый синий 0,1 водн. 3,0—4,6 Желтая -> синяя
8 Бромкрезоловый зеленый 0,1 водн. 3,8-5,4 Желтая -> синяя
9 Метиловый крас- ный 0,2 водн. 4,2-6,2 Красная -> желтая
10 •Ализариновый красный С 0,1 водн. 4,6-6,0 Желтая -> буро-розо- вая
Индикаторы 3&9
£ в S Индикатор Концент- рация раствора. % Интервал рИ Изменение окраски индикатора при возрастании pH
н Хлорфеиолевый : <0,1 водн. 5^~6,6 Желтая -►крясная
красный
42 Бромфеяоловый < Желтая -^красная
красный
4» ^Нитрофенол ОД воды. -53-7,4 "Бесцнетэдая -> желтая
44 Бромтимоловый синий 0,1 водн. 6,0-7,6 Желтая -* синяя
15 Розоловая кислота •0Д5 st. (50%) 6*2-8,О Желтая -►красная
16 Нейтральный крас- 0,1 эт. 63-8,0 Красная -> желто-
ный корич- невая
17 Феноловый крас- ный 0,1 води. 63-8,4 Желтая -> красная
18 Крезоловый крас- ный 0,1 водн. 7,2-8,8 Желтая -> красная
19 а-Нафтолфталеин 0,1 эт. 7,3-8,7 Розовая -> зеленая
20 Тропеолин ООО 0,1 водн. 7,6-8,9 Желтая -> розовая
21 Тимоловый синий 0,1 водн. 8,0—9,6 Желтая -* синяя
22 Фенолфталеин ОД эт. 8,0-0,9 Бесцветная -> красная
23 Тимолфталеин 0,1 эт. 9,3-10,5 Бесцветная синяя
24 Нильский синий А ОД водн. 10,0-11,0 Синяя -> красная
25 Ализариновый ОД водн. 10,0-12,0 Бледно- -> корич-
желтый PC лимонно- невато-
желтая желтая
26 Тропеолин 0 ОД водн. 11,0-13,0 Желтая -> оранже- вая
400
Аналитическая химия
СМЕШАННЫЕ ИНДИКАТОРЫ
Индикатор Концент- рация раствора, % Соот- ноше- ние объе- мов компо- нентов Пока- затель титро- вания рТ Изменение окраски индикатора при возрастании pH
Метиловый жел- тый Метиленовый си- ний 0,1 эт. 0,1 эт. 1: 1 3,25 Сине-фио- -> зеленая летовая
Бромкрезоловый ; зеленый Метиловый крас- ный I 0,1 эт. 0,2 эт. 3: 1 5,1 Винно- -> зеленая красная
Метиловый крас- ный Метиленовый си- ний . ' ; 0,2 эт. 0,1 эт 1:1 5,4 Красно- -> зеленая фиолето- > вая
Бромкрезоловый i пурпурный, нат- риевая соль Бромтимоловый ; синий, натриевай соль i 0,1 води. 0,1 водн. 1:1 6,7 Желтая -> сине- фиоле- товая
Нейтральный крас- ный Метиленовый си- ний 0,1 эт. 0,1 эт. 1: 1 7,0 Фиоле* -> зеленая тово-синяя
Нейтральный крас- ный Бромтимоловый синий 0,1 эт. 0,1 эт. 1: 1 7,2 Розовая -> зеленая
Индикаторы 401
Индикатор Концент- рация раствора, % Соот- ноше- ние объе- мов компо- нентов Пока- затель титро- вания РТ Изменение окраски индикатора при возрастании pH
Бромтимоловый синий, натриевая соль Феноловый крас- ный, натриевая соль 0,1 водн. 0,1 водн. 1:1 7,5 Желтая -> фиоле- товая
Крезоловый крас* ный, натриевая соль Тимоловый синий, натриевая соль 0,1 водн. 0,1 водн. 1:3 8,3 Желтая -> фиоле- товая
а-Нафтолфталеин Фенолфталеин 0,1 эт. 0,1 эт. 1:3 8,9 Бледно-ро- -> фиоле- товая товая
а-Нафтолфталеин Фенолфталеин 0.Г эт. (30%) 0,1 эт. (50 % ) 1:2 , <. • 9,6 Бледно-ро- -> фиолС- зовая товая
Фенолфталеин Тимолфталеин 0,1 эт. 0,1 эт. 1: 1 9,9 Бесцветная -> фиоле- товая
Тимолфталеин -Ализариновый желтый 0»! эт. 0,1 эт. :<• • . л 2:1 ли < 10,2 Желтая -> фиоле* товай и : о 7 ’
«в
Аналитическая химия
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ
Эти индикаторы применяются в окислительно-восстановительных ме-
тодах объемного анализа. В процессе титрования индикаторы подвер-
гаются окислению* или восстановлению в соответствии с уравнением
Indox + ne~ IndRed»
Где jndQx—окисленная, а ^ndRed““ восстановленная Ф°Рма индикатора,
причем обе имеют различную окраску.
При потенциале Е соотношение концентраций обеих форм индика-
тора определяется уравнением Нернста:
Е~ £Ind+ nF
In
[Indox]
[IndRed]
где £jn(i — стандартный потенциал индикатора, зависящий в общем
случае от pH среды, состава и ионной силы раствора.
При температуре близкой к 25 °C интервал значений потенциала,
соответствующий переходу окраски индикатора, приближенно опреде-
ляется выражением
АЕ —£jnd *
0,059
п
Для правильного выбора индикатора необходимо знать интервал из-
менения потенциала системы, используемой для анализа. Подбирают та-
кой индикатор, переход окраски которого происходит в данном интервале
значений потенциала.
В таблице индикаторы расположены в порядке уменьшения стан-
дартного окислительного потенциала
Индикатор 4а*в Окраска индикатора
окисленная форма восстанов- ленная форма
Нитро-о-фенантро- лин + FeSO4 1,25 Бледно-голу- бая • -> красная
2,2'-Дипиридил (ком- плекс с Fe2*) 1,14 (кислая среда) Бледно-голу- бая -> красная
Фенилантраниловая кислота 1,08 (1 М р-р H2SO4) Красно-фио- • летовая -> бесцветная
Индикаторы
403
Индикатор Е? в Ind Окраска индикатора
окисленная форма восстанов- ленная форма
о-Фенантролин + + FeSO< (ферроин) 1,06 (1 м р-р H2SO4) Бледно-го- лубая -> красная
5,6-Диметил-1,10- фенантролин (ком- плекс с Fe2+) 0,97 Желто-зе- леная -> красная
Дифениламин-4- сульфонат бария или натрия 0,84 (кислая среда) Красно-фио- летовая -> бесцветная
Дифениламин 0,76 (кислая среда) Фиолетово- синяя -> бесцветная
Ы,Ы'-Дифенилбензи- дин 0,76 (кислая среда) Фиолетовая -> бесцветная
Индиго-5,5'-дисуль- фонат натрия 0,29 (рН = 0) Синяя -> желтая
2,6-Дибромфенол- индофенолят натрия 0,218 (pH = 7) Фиолетовая -> бесцветная
2,6-Дихлорфенол- индо-о-крезолят нат- рия 0,181 (pH = 7) Фиолетовая -> бесцветная
Тионин 0,06 (pH = 7) Фиолетовая -> бесцветная
Метиленовый голубой 0,011 (pH = 7) Синяя -> бесцветная
Ияд иго-5,5',7,7'-тет- расульфонат калия -0,046 (pH = 7) Синяя -> бесцветная
Индиго-5-сульфонат калия -0,160 (pH = 7) Синяя -> бесцветная
Сафранин Т -0,289 (pH= 7) Коричневая -> бесцветная
Нейтральный красный -0,33 (pH = 7) Красно-фио- летовая -> бесцветная
Мет ил виологен ди- хлорид —0,446 (pH = 84-12) Бесцветная -> темно-си- няя
КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКИЕ ИНДИКАТОРЫ
Приводятся наиболее распространенные в комплексонометрии металлиндикаторы. В графе «Определяемые ионы» указаны
Только важнейшие ионы, содержание которых в растворах можно устанавливать титрованием в присутствии соответствующего
индикатора при данном значении pH.
Индикатор Окраска индикатора Концент- рация раствора, % Определяемые ионы Рекомен- дуемый интервал pH Мешающие ионы
собственная в присутст- вии определяе- мых ионов
Бериллон II Фиолетовая -> голубая 0,02 водн. Be2*, Mg2* 12—13,2 Ca2*, Ba2*, Al3*, Fes* Cu2*, Ni2*, Co2+, Mns‘, Cr3*, Sc3*
Бромпирогалло- вый красный Синяя -> розово-фио- летовая 0,5 эт. (50 %) Pb2+, Ni2*, Со2*, Cd2* 9,5-10,0 Mg2*, Cu2*, Al3* Zn2*, Mn2*, Sr2*
Вариаминовый го- лубой Бесцветная -> синяя 1 водн. Fe3* 2—3,0
Хальцион Ярко-синяя -> малиновая — Са2* > 12
Карбоксиарсен азо Фиолетовая сине-голу- бая — Ва2* 4,0-5,0 Al3*, Co2*, Cu2*, Ni2*, Pb2*, Mn2*
, о-Крезолфта Леин- комплексон Бесцветная Розовая -> красная -*> красная Mg2*, Са2* Sr2*, Ва2* 6,0 7-11,0
Ксиленоловый оранжевый Лимонно- желтая -> красная 0,5 эт. Cd2*, Hg2*, La3*, Pb2+, Zn2* Bi3*, Th(IV) 5-6 2,5
Аналитическая химия
Магнезон ХС Синяя ►красная 0,01 вод. или ацетона
Метвлтимоловый синий Серая > синяя 1 % смесь с ТВ. КЫОз
Мурексид Фиолетовая - Фиолетовая - > красная > оранжевая 0,2 % смесь с тв. КС1
Оксигидрохинон о- вый- розовый Лимонно- - желтая ► розовая 0,1* водн.
ПАН Желтая >красная 0,1 эт.
ПАР Желтая >красная 0,1 водн.
Пирогалловый красный Оранжево- - желтая > красная 0,5 эт. (50%)
Пирокатехиновый фиолетовый Фиолетовая - Желтая Фиолетовая - > синяя > синяя > синяя 0,1 водн.
Сульфарсазен Желтая > розовая 0,05 води, с доб. 5 % р-ра NH3
Сульфоназо Фиолетово- - розовая > синяя 0,02 водн.
Сульфосалидило- вая кислота Бесцветная н ► розовая до вишнево- красной 5 водн.
Mg2* 9,8—11,2 С a2*, Fe2*
Mg2t. Sr2*, Ba2*, Ca2*, Mn2* 10,5 Bi3*, Th(IV), Sc3* Pb2*, Zn2*, Cd2* Hg2*, Co2*
Ca2* 12,0—12,5 •Co2*, лантаноиды
Cu2*, Ni2* 9,0—11,0
Th(IV) 2,4-3,0 Ni2*, Cd2*, Co2*, Mg2*
Zn2*, Ni2*, Cd2*, Co2*, Pb2*, Mn2*, Sc3* 5,0 (аце- татный буфер) Cu2*, Mg2*
Cu2*, Pb2* 2,0-5,0 Ni2*, Cd2*, Zn2*
Ni2*, Pb2*, Co2* 3,0-6,0 Bi3*
Bi3*, Th(IV) Cu2* Ni2*, Zn2* чслю ООО 1 1 1 •— -о сл Р оо о Al3*, Co2* Cd2*
Zn2*, Cd2*, Pb2* Ni2* 9,5-10,0 Cu2*, Ca2*, Hg2* La3*, Co2*
Sc3*, In3* 5,0 V(V), Ga3*
Fe3* 1,0-2,0 Zr(IV), Th(IV)
Индикаторы
СП
Индикатор Окраска индикатора Концент- рация раствора, %
собственная в присутст- вии определяе- мых ионов
Тимолфталексон Серая синяя 0,5 водн. или 1 % смесь с тв. KNO3
Тайрон Бесцветная -> синяя 2 водн.
Флуорексон Розовая со слабой флуорес- ценцией -> ярко-зеленая флуорес- цирующая 2 водн. или 1 % смесь с тв. KNOs
Эриохром красный Б Желтая -> красная —
Эриохром сине- черный Р Голубая > розовая —
Эриохром черный Т Синяя -> винно-крас- ная 1 % смесь С ТВ. NaCl
Определяемые ионы Рекомен- дуемый интервал pH Мешающие ионы
Ca2*, Sr2*, Ва2*, Мп2* 12,0-12,2 Mg2*
Fe3* 2,0-3,0 Ti(IV)
Ca2*, Sr2*, Ва2*, Си2*, Мп2*, Со2*, Fe3* > 12 Zn2*, Cd2*
Zn2*, РЬ2* 10,0 Cu2*, Cd2*, Mn2*, Ba2*, Ca2*, Sr2*, Mg2*
Са2* 12,0 Sr2*, Ba2*
Zn2*, Mn2+, Cd2*, Mg2*, Ca2*, Pb2<*, Hg2* 6,0—11,0 Sr2*, Ga’*, In3*, Al3*, Fe3*, Ti(IV), Co2*, Ni2*, Cu2*,
лантаноиды
Аналитическая химия
£
Индикаторы
407
АДСОРБЦИОННЫЕ ИНДИКАТОРЫ
Адсорбционные индикаторы применяют при титровании методами
осаждения. Индикаторы адсорбируются на поверхности осадка и при ми-
нимальном избытке титранта, т. е. при достижении точки эквивалентно-
сти. изменяют свой цвет.
Индикатор Концентра- ция раствора, % Опреде- ляемый ион Титрант Изменение окраски индикатора
Ализариновый красный С 0.1 водн. [Fe(CN)6]«- МоО2' РЬ2* Желтая —► розово- красная
Бенгальский розовый А 0,1 водн. I" (в прис. СГ) Ag* Карминово- красная —> сине-крас- ная
Бромфеноловый синий 0,1 % ' водн. р-р нат- риевой соли Ag+. Tf Г Желтая —> зеленая
Hgr NCS", СГ Сиреневая —> желтая
NCS' Ag* Фиолето- вая —> сине-зеленая
Г, СГ. Вг' Ag* Желто-зеле- ная —*- сине-зеленая
4,5-Дибром- флуоресценн 0,1 водн. Вг- Ag* Желто-розо- вая —> фиолетово- розовая
4,5-Дииодфлуо- ресцеин, динат- риевая соль 0,1 водн. Г (в прис. СГ) Ag* Желто-розо- вая —► малиновая
408
Аналитическая химия
Индикатор Концентра- ция раствора, % Опреде- ляемый ион Титрант Изменение «краски индикатора
1,5-Дифенил- нарбазид 0,1 эт. СГ, ВГ Hg** Бесцвет- ная —> фиолетовая
Дифениламин 1 % В 96 % H2SO4 Zn2* lFe(CN)6H- Синяя —► зеленовато- желтая
Конго красный 0,1 водн. СГ, вг, г, SCN" Ag* Красная —> синяя
а-Нафтофла- вон 0,1 водн. СГ К* Синяя —► красная
Родамин* 6Ж 0,1 водн. Ag* Br- Желто-крас- ная —> красно-фиоле- товая
Сафранин Т 0,1 водн. СГ Ag* Красная —► лиловая
Вг- Ag* Красная —► синяя
Флуоресцеин 0,2 эт. СГ, Вг', Г NCS', [Fe(CN)6r- Ag* Желто-зеле- ная —> розовая
Эозин 0,5 водн. Вг', Г, NCS' Ag* Оранже- вая —► интенсивно красная
. .X ' » ) . РЬ2* MoOj’ i Красно-фио- . летовая — , оранжевая
Органические реактивы для анализа 409
ФЛУОРЕСЦЕНТНЫЕ ИНДИКАТОРЫ
Флуоресцентные индикаторы позволяют проводить титрование и оп-
ределёнен е pH мутных и окрашенных жидкостей. При титровании наблю-
дают изменение цвета флуоресценции, которое не зависит от окраски. и
прозрачности жидкости.
Знак 0 обозначает отсутствие флуоресценции или наличие лишь
слабого свечения. Первый цвет флуоресценции относится к более кислой
среде, второй — к более щелочной.
Индикатор Интервал pH Изменение цвета флуоресценции
Бензофлавин 0,3-1,7 Желтый —► зеленый
4-Этоксиакридон 1,4-3,2 Желтый -•—> синий
1 -Нафтиламин-5-сульфон- 2,0—4,0 G -—► желтый
амид (1-й переход)
2-Нафтиламин 2,8-4,4 G —► фиолетовый
Салициловая кислота 3,0-3,5 G —► темно-синий
Диметилнафтэйродин 3,2—3,8 Лиловый —► оранжевый
1-Нафтиламин (1-й переход) 3,4-4,8 G —► синий
Флуоресцеин 4,0-5,0 G —► зеленый
Акридин 4,5-5,5 Зеленый —► синий
4-Метиллум беллиферон 6,5-7,4 G —> синий
2-Нафтол-6,8-дисульфокис- 7,4-9,0 G —► синий
лота, дикалиевая соль Морин 8,0-10,0 Зеленый —> желтый
2-Нафтол-3,6-дисульфокис- 8,0-10,6 G —> синий
лота, динатриевая соль 1-Нафтиламин-5-сульфон- 9,5-13,0 Желто-оранжевый —>
амид (2-й переход) зеленый
1 -Ами но-8- нафтол-2,4-ди- 10,0-12,0 Фиолетовый —> зеле-
сульфокислота, монокалне ный
вая соль 1-Нафтиламин (2-й пере- 12,0-13,0 Ослабление синей флуог
ход) ресценции
ОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ. РЕКОМЕНДУЕМЫЕ
ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ИОНОВ
Ниже представлены наиболее эффективные органические реактивы»
рекомендуемые Всесоюзным научно-исследовательским институтом хими-
ческих реактивов и особо чистых химических веществ: (ИРЕА). С помощью
реактивов, указанных для , данного элемёнта, можно с максимальной
простотой и точностью проводить определение прямыми или косвенными
методами химического анализа. Определяемый элемент выделен жирным
: шрифтом.
Методы определения (указаны в скобках): вес. — весовой;
титр.— ти три метрический; СФ — спектрофотометрический; люм. — люми-
несцентный.
Алюминий: 8-оксихинолин (вес.), 3-'пидрбкси-2'»нафтойная к-та
(Тит.), ПАН (титр.), ализариновый фасный С (СФ), алюминон
(СФ), алюмоЦрезон (СФ), с^ильбазо (СФ)^ сульфохром (СФ),
хромаэурол С; (СФ), са^ицилаль-о-амциофенол (люм.).
410
Аналитическая химия
Барий: флуорексон (титр.), хлорфосфоназо III (СФ).
Бериллий: 2-гидрокси-1-нафтальдегид (вес.), бериллом II (СФ),
хлорфосфоназо III (СФ), морин (люм.), З-гидрокси-2-нафтойная
к-та (люм.).
Бор: маннит (титр.), Аш-резорцин, динатриевая соль (СФ),
1,Г-диантримид (СФ), куркумин (СФ), хинализарин (СФ), бен-
зоин (люм.), бутиловый эфир родамина С (В) (люм.).
Бром: дифенилкарбазой (титр.), метаниловый желтый (титр.),
2-нитрозо-1-нафтол (титр.), эозин (титр.), феноловый красный
(СФ), фуксин (СФ).
Ванадий: диантипирилфенилметан (вес.), купферон (вес.), дн-
фенилкарбазон (титр.), пирокатехиновый фиолетовый (титр.),
N-фенилантраниловая к-та (титр.), алюминон (СФ), ванадокс
(СФ), 8-оксихинолин (СФ), сульфоназо (СФ), N-фенилбенз-
гидроксамовая к-та (СФ).
Висмут: ксиленоловый оранжевый (титр., СФ), пирокатехиновый
фиолетовый (титр.), дитизон (СФ), N,N'-диэтилдитиокарбамат
натрия (СФ), тиомочевина (СФ).
Вольфрам: амидопирин (вес.), р-нафтохинолин (вес.), 8-оксихи-
нолин (вес., СФ), гидрохинон (СФ), дитиол (комплекс с цинком)
(СФ).
Галлий: диантипирилпропилметан (вес., титр.), ПАН (титр.),
галлион (СФ), люмогаллион (люм.), родамин С (люм.).
Гафний: миндальная к-та (вес.), фениларсоновая к-та (вес.),
эриохром черный Т (титр.), ксиленоловый оранжевый (титр., СФ),
арсеназо I (СФ), арсеназо III (СФ), морин (люм.).
Германий: 8-оксихинолин (вес.), пирокатехин (титр.), резорсон
(СФ, люм.), фенилфлуорон (СФ).
Железо: 5.7-дибром-8-оксихинолин (вес.), купферон (вес.), ва-
риаминовый голубой (титр.), ксиленоловый оранжевый (титр.),
сульфосалициловая к-та (титр., СФ), N-фенилантраниловая к-та
(титр.), ферроин (титр.), алюмокрезон (СФ), батофенантролин
(СФ), 2,2'-дипиридил (СФ), тирон (СФ), о-фенантролин (СФ),
стильбексон (люм.).
Золото: тиогликолевая к-та (вес.), щавелевая к-та (вес.), аскор-
биновая к-та (титр.), гидрохинон (титр.), дитизон (титр.),
5(л-диметиламинобензилиден)роданин (СФ), пикраминовая к-та
(СФ).
Индий: Н,К'-диэтилдитиокарбамат натрия (вес.), ксиленоловый
оранжевый (титр.), ПАН (титр.), родамин С (СФ, люм.), рода-
мин 6Ж (люм.).
Иод:
h: крахмал растворимый (титр., СФ), бриллиантовый зеле-
ный (СФ);
Ю,; тапиин (СФ);
I”: метаниловый желтый (титр.), эозин (титр.).
Органические реактивы для анализа 4ft
Иридий: гидрохинон (вес., титр.), диантипирилнропилметан
(вес.), тиомочевина (вес.), аскорбиновая к-та (титр.), кристалли-
ческий фиолетовый (лейкооснование) (СФ), ПАН (СФ).
Иттрий: салицилфлуорон (вес.), щавелевая к-та (вес.), арсе-
назо I (титр., СФ), ксиленоловый оранжевый (титр.), ализарино-
вый красный С (СФ), арсеназо III (СФ).
Кадмий: диантипирилметан (вес.), 0,0-диэтилдцтиофосфат ни-
келя (вес.), эриохром черный Т (титр.), сульфарсазен (титр., СФ),
бромбензтиазо (СФ), дитизон (СФ), хромпиразол II (СФ),
8-(бензолсульфониламино) хинолин (люм.).
Калий: дипикриламин (вес.), тетрафенилборат натрия (вес.).
Кальций: щавелевая к-та (вес.), гидрон П (титр.), глиоксаль-
бис(2-оксианил) (титр., СФ), кальцион (титр., СФ), кислотный
хром темно-синий (титр.), флуорексон (титр., люм.), азоазокси
БН (СФ).
Кобальт: ксиленоловый оранжевый (титр.), 1-нитрозо-2-нафтол
(СФ), 2-нитрозо-1-нафтол (СФ), нитрозо-Р-соль (СФ), ПАР
(СФ), рубеановодородная к-та (СФ), салицилфлуорон (люм.).
Кремний: желатин (вес.), 1-амино-2-нафтол-4-сульфокислота
(СФ), аскорбиновая к-та (СФ).
Лантан и лантаноиды: салицилфлуорон (вес.), щавелевая к-та
(вес.), ксиленоловый оранжевый (титр.), арсеназо III (СФ).
Литий: нитроантранилазо (СФ), торон! (СФ).
Магний: 8-оксихинолин (вес.), кислотный хром темно-синий
(титр.), эриохром черный (титр.), магнезон ХС (титр., СФ),
феназо (СФ), М,М'-биссалицилальэтилендиамин (люм.), люмомаг-
незон (люм.).
Марганец: эриохром черный Т (титр), метилтимоловый синий
(титр.), пирокатехиновый фиолетовый (титр.), N,N'-диэтилдитно-
карбамат натрия (СФ), формальдоксим (СФ), люмомагнезон
(люм.).
Медь: а-бензоиноксим (вес.), люминор светло-зеленый 496Т
(вес.), 2-меркаптобензотиазол (вес.), 8-оксихинолин (вес.), сали-
цилальдоксим (вес.), хинальдиновая к-та (вес.), мурексид (титр.),
ПАН (титр.), тетра (титр ), бис(циклогексанон)оксалилдигидра-
зон (СФ), 2,9-Диметил-1,10-фенантролин (СФ), 8.8'-дихинолилди-
сульфид (СФ), 2,2'-дихинолил (СФ), 2,2'-дициыхониновая к-та
(СФ), N,N'-диэтилдитиокарбамат натрия (СФ), о-толидин (СФ),
люминол (люм.), люмоиуиферон (люм.}, флуорексон (люм.).
Молибден: а-бензоиноксим (вес.}, 8-оксихинолин (вес., тнтр.),
дитиол (комплекс с цинком) (СФ}, дифенилкарбазон (СФ).
Мышьяк: эриохром черный Т (титр.), К-диэтилдитиокарбаиэт
серебра (СФ). . <
Никель: диметилглнокснм (вес., СФ), дицикл огександ ион-
диоксим (вес.), мурексид (титр.), сульфарсазен (титр.}* а-бедзил-
диоксим (СФ), ПАН (СФ), а-фурилдиоксим (СФ}.
412 Аналитическая химия
Ниобий: купферон (вес.), пирролидиндитиокарбамат аммония
(вес.), таннин (вес.), фениларсоновая к-та (вес.), N-фенилбенз-
гидроксамовая к-та (вес.), кислотный хром фиолетовый К (СФ),
ксиленоловый оранжевый (СФ), о-нитрофенилфлуорон (СФ),
ПАР (СФ), сульфохлорфенол С (СФ).
Олово: ксиленоловый оранжевый (титр.), дитиол (комплекс
с цинком) (СФ), д-нитрофенилфлуорон (СФ).
Осмцй: бензтриазол (вес.), тетрафениларсоний хлорид (вес,),
тетрафенилфосфоний бромид (вес.), селеномочевина (СФ), тйо-
мочевина (СФ).
Палладий: 5-бромбензтриазол (вес.), диметилглиоксим (вес.),
p-фурфуральдоксим (вес.), циклогександион-1,2-диоксим (вес.),
8-меркаптохинолин (СФ), 4-нитрозо-М,М-диметиланилин (СФ),
л-нитрозодифениламин (СФ), 2-нитрозо-1-нафтол (СФ), ПАН
(СФ), а-фурилдиоксим (СФ).
Платина: висмутол II (вес.), гексаметиленбис(триметиламмоний
хлорид) (вес.), дитизон (титр.), Ы,Ы'-дибензилдитиооксамид
(СФ), 5-(л-диметиламинобензилиден)роданин (СФ).
Рений: нитрон (вес.), тетрафениларсоний хлорид (вес.), метило-
вый фиолетовый (СФ), ткомочевина (СФ), а-фурилдиоксим
(СФ).
Родий: 2-меркаптобеизимидазол (вес.), тиомочевина (вес.), тио-
налид (вес., титр.), пиперидиндитиокарбамат натрия (титр.),
2-меркаптобензоксазол (СФ), 4-нитрозо-Ы,Ы-диметиланилин (СФ),
ПАН (СФ).
Ртуть: ксиленоловый оранжевый (титр.), сульфарсазен (титр.,
СФ), дитизон (СФ), тиурамат меди (СФ).
Рубидий: см. Калий.
Рутений: тиомочевина (вес., СФ), тионалид (вес.), гидрохинон
(титр.), 4-нитрозо-Ы,Ы-диметиланилин (СФ), рубеановодородиая
к-та (СФ).
Свинец: эриохром черный Т (титр.), ксиленоловый оранжевый
(титр.), сульфарсазен (титр., СФ), арсазен (СФ)., дитизон (СФ).
Селен: аскорбиновая к-та (вес.), 3,3'-диаминобензидин (СФ,
люм.), дитизон (СФ), 2,3-диаминонафталин (люм.).
Сера:
SO*': карбоксиарсеназо (титр.), нитхромазо (титр.), флуо*
рексон (титр.), хлорфосфоназо III (титр.), салицилфлуорон
(комплекс с торием) (люм.);
S2~: Ы,Ы'-диметил-л-фенилендиамин дигидрохлорид (СФ),
тетрартутьацетатфлуоресцеин (люм.);
SO2 и SO4”: фуксин (СФ);
Серебро: вариаминовый голубой (титр.), метаниловый желтый
(титр.), о-толидин (титр.), 5-(п-диметиламинобензилиден)роданин
(СФ), дитизон (СФ), тиурамат меди (СФ),
Скандий: винная к-та (вес.), фитиновая к-та (вес.) мурекснд
(титр.), ализариновый краскыйС (Сф)^ксцленодовый оранже-
вый (СФ), пропилфлуорон (СФ), сульфоназо (СФ).
Органические реактивы для анализа 413
Стронций: метилтимоловый синий (титр.), хлорфосфоназо III
(СФ).
Сурьма: метиловый фиолетовый (СФ), фенилфлуорон (СФ).
Таллий: диантипирилметан (вес.), тионалид (вес.), ПАН (титр.),
метиловый фиолетовый (СФ), родамин 6Ж (люм.), родамин С
(люм.).
Тантал: купферон (вес.), таннин (вес.), фениларсоновая к-та
(вес.), N-фенилбеизгидроксамовая к-та (вес.), диметилфлуорон
(СФ), метиловый фиолетовый (СФ), пирогаллол (СФ), родамин
6Ж (СФ, люм.).
Теллур: Ы,Ы'-диэтилдитиокарбамат натрия, диантипирилйропил-
метан (СФ), тиомочевина (СФ), бутиловый эфир родамина С
(люм.).
Титаи: 5,7-дибрем-8-оксихинолин (вес.), купферон (вес.), п-окси-
фениларсоновая к-та (вес.), N-фенилбензгидроксамовая к-та
(вес.), диантипирилметан (СФ), дисульфофенилфлуорон (СФ),
2,7-дихлорхромотроповая к-та (СФ), хромотроповая к-та (СФ).
Торий: фитиновая к-та (вес.), щавелевая к-та (вес.), ксиленоло-
вый оранжевый (титр.), пирокатехйновый фиолетовый (титр.),
арсеназо I (СФ), арсеназо III (СФ), трой I (СФ).
Уран: купферон (вес.), 8-оксихинолин (вес.), арсеназо I (титр.),
арсеназо III (СФ)., дибензоилметан (СФ), тиогликолевая к-та
(СФ), хлорфосфоназо III (СФ).
Фосфор: эриохром черный Т (титр.), 8-оксихинолин (тй^р.),
1-амнно-2-нафтол-4-сульфокислота (СФ), аскорбиновая к-та
(СФ). .
Фтор: ализариновый красный С (титр., СФ), арсеназо I (титр.,
СФ)-, эриохром черный Т (титр,), ксиленоловый оранжевый
(титре), метилтимоловый синий (THTp.)i ализарин-комплексон
(СФ), сульфохром (СФ).
Хлор:
С1~: бромнитроЗол (титр.), дифенилкарбазон (титр.), 2,7-ди-
хлорфлуоресцеин (титр.), метаниловый желтый (титр.);
С12: метиловый оранжевый (титр.), о-толидин (титр.).
Хром: ксиленоловый оранжевый* (титр.), N-фенилантраниловая
к-та (титр.), 1,.5-дифени л карбазид (СФ), этилендиаминтетраук?
сусная к-та (СФ), триазинилстильбексон (люм.).
Цезий: см. Калий.
Церий: см. Лантан и лантаноиды.
Цинк: 8-оксихинолин (вес.), кислотный хром черный, специальный
(титр.), ксиленоловый оранжевый (титр.), сульфарсазен (титр.,
СФ), дитизон (СФ), хромпиразол I (СФ), 8-(я-толуолсульфбниЛ*
амино) хинолин (люм;)*.
Цирконий: миндальная к-та (вес.), фениларсоновая к-та (вес.),
эриохром черный Т (тйтр.), ксиленоловый оранжевый (титр.,
СФ), арсеназо 1(СФ), арсеназо Ш‘(СФ), морин (люм.).
КРАТКИЕ СВЕДЕНИЯ
ПО ЛАБОРАТОРНОЙ ТЕХНИКЕ
Подробные сведения то технике лабораторных работ, материалам,
оборудованию, а также по способам получения важнейших реагентов
можно найти в следующих книгах:
1. Анорганикум: В 2 т. Пер. с нем. М.: 1984. Т. 2. 632 с. 2. Берлин А. Я.
Техника лабораторной работы в органической химии. 3-е изд. М.: Химия.
1973. 368 с. 3. Гордон А., Форд Р. Спутник химика: Пер. е англ. М.:
Мир, 1976. 541 с. 4. Захаров Л. И. Начала техники лабораторных работ.
Л.: Химия. 1981. 192 с. 5. Захаров Л. Н. Техника безопасности в хими-
ческих лабораториях. Л.: Химия, 1991. 336 с. 6. Зимин В. С, Стеклодув-
ное дело и стеклянная аппаратура для физико-химического эксперимента.
М.: Химия, 1974. 328 с. 7. Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химиче-
ские вещества. 4-е изд. М.: Химия, 1974. 408 с. 8. „Крель 3. Руководство
по лабораторной перегонке: Пер. с нем. М.: Химия, 1980. 519 с. 9. Лабо-
раторная техника органической химии/Под ред. Б. Клейла: Пер. с чешек.
Мл Мир, 1966. 10. Лукс Г. Экспериментальные методы в неорганической
химии: Пер., с нем. Мл Мир, 1965. €53 с. 11. Мусакин А. П.г Рачин-
ский Ф. Ю., Суглобова К. Д- Оборудование химических лабораторий:
Справочник. Л.: Химия, 1978. 480 с. 12. Органикум: В 2 т. Пер. с нем.
Мл Мир, 1979. 13. Правдин П. В. Лабораторные приборы и оборудова-
ние из стекла: Справочное изд. Мл Химия, 1988. 336 с. 14. Препаратив-
ная органическая химия: Пер. с польск. Мл Химия, 1964. 908 с. 15. Ра-
чинский Ф. Ю.» Рачинская М. Ф. Техника лабораторных работ. Лл Хи-
мия, 1982. 432 с. 18. Руководство по неорганическому синтезу: В 6 т.
Под ред. Г. Брауэра: Пер. с нем. Мл Мир, 1985—1986.
Сокращения
бв. — безводный
водн. -г- водный раствор
газ. — газообразный
гор. — горячий
дым. — дымящий
кисл. — кислый
кип. — кипящий
конц. — концентрированный
к-та — кислота
нас. — насыщенный
орг. — органический
разб. — разбавленный
раств. — растворитель
р-р — раствор
хол. — холодный
щ. — щелочь
щел. — щелочной
ОСНОВНЫЕ РАЗМЕРЫ КОНУСНЫХ
ВЗАИМОЗАМЕНЯЕМЫХ ШЛИФОВ
Размеры конусных взаимозаменяемых шлифов строго стандартизиро-
ваны. Установочный угол стандартных (нормальных) конусных шлифов,
г. е. угол между образующей конуса и его осью, равен 2*5Г45") ± 15",
что соответствует конусности 1 : 10. Между наибольшим (D) и наимень-
шим (d) диаметрами конусного шлифа и его высотой (Я) выполняется
отношение (D—о): Н — 1 : 10. В условном обозначении конусных шлифов
Йазываются наибольший диаметр D и высота шлифа Я, например:
II 29/32. В СССР выпускаются конусные шлифы семнадцати размеров
(но наибольшему диаметру) четырех рядов: Кз, К*. Кв, Кв (по высоте
шлнфа). Стеклянные детали для сборки приборов общего назначения
снабжаются почти исключительно шлифами ряда Кв. Поэтому, если в
условном обозначении не указана высота шлифа, имеется в виду именно
•тот ряд. В этом случае значение диаметра округляют до целого числа
миллиметров; так, шлиф КШ 14,5/23 называют — шлиф Хе 14. В таб-
лице жирным шрифтом выделены наиболее часто встречающиеся в лабо-
раторной практике шлифы. Короткие шлифы рядов Й и К* применяются
для бутылей, склянок, бкжеов, длинные шлифы ряда Кв —при работах
С высоким вакуумом.
Размеры шлифов 415
DfH, им/мм
К? К4 к8
— 5/9 5/13 5/18
— 7,5/11 7,5/16 7,5/22
—- 10/13 10/19 Ю/25
— 12,5/14 12,5/21 12,5/28
14,5/5,8 14,5/15 14,5/23 14,5/30
19/9 19/17 19/26 19/35
— 21,5/19 21,5/28 21,5/37
24/Ю 24/20 24/29 24/39
29/11 29/22 29/32 29/43
34,5/12 34,5/23 34,5/35 34,5/47
40/13 — 40/38 —
45/13 — 45/40 —
50/14 — 50/42 —
60/14 — 60/46 —
— — 71/51 —
85/15 —— 85/55 —
— —— 100/60 —
РАЗМЕРЫ СФЕРИЧЕСКИХ
ВЗАИМОЗАМЕНЯЕМЫХ ШЛИФОВ
В условном обозначении сферического шлифа указывают только его раз-
мер.
Размер шлифа Диаметр сферы, мм Внутренний диаметр трубки, мм, не более Внешний диаметр трубки, мм, не более
7 7,144 2,0 4,5
13к 12,700 2,0 9,0
13 12,700 7,0 9,0
19 19,050 12,5 14,0
29 28,575 19,0 22,0
35 34,925 27,5 30,0
38 38,100 28,0 32,0
41 41,275 30,0 34,0
51 50,800 36,0 43,0
64 63,500 47,0 53,0
76 76,200 58,0 64,0
102 101,600 84,0 85Л
416
Лабораторная техника
ОСНОВНЫЕ РАЗМЕРЫ ПЛОСКИХ ШЛИФОВ
Диаметр фланца, мм Диаметр трубки, мм Толщина стенки, мм Высота фланца, мм
14±1 7-9 1,3-1,7 6±1
20 ±1 14-15 1,4-1,7 6±1
24±2 16-18 1.7-2,2 6±1
32±2 25-26 1,7-2.2 7±1
42 ±2 30-32 1,7-2.2 7±1
46±2 34-36 1,5-2.0 7±1
9О±3 59-63 1,5-2.5 8±1
110±3 69-73 1,5-2.5 8±1
130±3 98-102 2.0-3.0 8±1
АБСОЛЮТИРОВАНИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ
СИНТЕТИЧЕСКИМИ ЦЕОЛИТАМИ
Для абсолютирования ацетонитрила и спиртов используют цеолиты
ЗА, для абсолютирования остальных растворителей — 4 А. Обработку
цеолитами проводят в динамическом режиме. В колонку высотой 60 см
и диаметром 25 мм загружают 250 г гранулированных цеолитов, предва-
рительно высушенных при 350 °C. Для абсолютирования спиртов исполь-
зуют колонку диаметром 50 мм и длиной 200 см. Колонка должна иметь
в верхней'части резервуар для. жидкости, а в нижней — кран без смаз-
ки, например с фторопластовой пробкой. Колонку заполняют осушаемой
жидкостью и с помощью крана устанавливают скорость пропусканий
2—3 л/ч. Первые 200—250 мл элюата могут содержать пыль цеолита,
-яеэтому их собирают отдельно. Выходящий из колонки растворитель со-,
бирают в емкость, соединенную с атмосферой через хлоркальциевую
трубку с цеолитами. Если требуется получать абсолютный растворитель
небольшими порциями, герметизированная колонка может сохраняться в
рабочем состоянии длительное время. Отработанные цеолиты с целью
регенерации тщательнд . промывают водой, сушат в сушильном шкафу
при 200 °C и затем прокаливает в муфельной печи прн 350 °C в тече-
ние 6—8 ч.
Растворитель Исходное содержание н2о. % Остаточное содержа- ние Н2О, % Объем раство- рителя, осу- шаемого 250 г цеолитов, л
Циклогексан 0\009 (нас. Н2О) 0Д02 10
Диоксан 0,08—0,28, 0,002 3—19
Четыреххлористый уг- 0,01 (нас. Н2О) 0*002 10
лерод 'Бензол • 0,07 (нас. Н2О) 0,003 10
Толуол 0,05 (нас. Н2О) 0,003 10
Ксилол 0,45 (нас. Н2О) 0,002 10
Диизопропиловмй доз 0,003 10
эфир 0,53 (нас. Н2О) 0,002 8
Диэтиловый эфир 0,12 0,001 10
Хлороформ Г,17 (нас. Н2О) 0,004 3
0,09 (нас. Н2О) 0,002 10;
Этилацётат 0,015-0,21 0,003-0,006 8—10
Тетрагидррфуран 0,04—0,2 0,001-0,003 7—10
Дихлорйетан 0,17 (нас. Н2О) 0,002 10
Пиридин 0,03-0,3 0,004 2-10
Изопропиловый спирт 0,07 0,006 7
Этиловый спирт 0,04 0,003 10
Метиловый спирт 0,04 0,005 10
Дцётонитрил 6,05—0,2 0,002—0,004 3-4
Диметилформамид 0,06-03 0,006-0,007 4-5
Скорость испарения органических жидкостей
417
ТЕМПЕРАТУРЫ КОНДЕНСАЦИИ НАСЫЩЕННЫХ ПАРОВ
НЕКОТОРЫХ ЖИДКОСТЕЙ
Жидкость Температура конденсации (в °C) при давлении (в мм рт. ст.) Темпе- ратура плавле- ния, °C Тепло- та испа- рения, кал/г Тепло- та плав- ления, кал/г
760. 100 ; 10 1
Аммиак -33,4 -68,4 <-913 -109,1 -77,7 328,3 79,5
Диэтиловый эфир 35,6 -11,5 -48,1 -74,3 -116,3 83,8 23,5
Ацетон 56.2 7,7 -31,1 -59,4 -95,4 123,5 23,4
Метиловый спирт _ 64.5 21,2 -16,2 -44,0 -97,9 $62.8 2з;т
Четыреххлористый 76,7 23,0 -19,6 -50,0 -22,9 46,4 41,6
углерод Этиловый спирт 78.4 34,9 -2.3 -31,3 -114,2 204,3 25,8
Циклогексан 81,4 25,5 -15,9 -45,3 6,6 85,6 7,6
Гептан 98,4 41,8 -2,1 -34,0 -90,6 76,5 33,5
Веда 100,0 51,6 11,2 -17,3 0,0 540,5 79,А
Диоксан 101,3 45,1 -1,2 -35,8 11,8 94,6 34,9
Толуол 110,6 51,9 6,4 -26,7 -95,0 26,8 17,2
Пиридин 115,3 57,8 13,2 -18,9 -41,8 107,4 22,4
Уксусна я-кислота 118,1 63,0 17,5 -17,2 16,7 96,8 46,7
Этиленгликоль 197,8 141,8 92,1 53,0 -12,6 191,1 Д7.2
СКОРОСТЬ ИСПАРЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ
ЖИДКОСТЕЙ С ОТКРЫТОЙ ПОВЕРХНОСТИ
Жидкость Скорость., испарения,* г/(м2-с) Температура кипения, °C . .. Жидкость Скорость испарения, * гДм2-с) Температура Кипения, °C
Метил ацетат , 0,865 57,1 1 I Амилацетат 0,108 140,2
Метиловый спирт 0,666 64,5 Пропиловый спирт 0,09 97,2
Трихлорэтилен 0,653 87,2 Стирол 0,076 145,2
Этиловый спирт 0,632 78,4 ж-Ксилол 0,073 139,1
Ацетон 0,589 56,2 Бутиловый спирт 0,072 117,4
Метилэтмлкетон 0,462 79,6 Изобутиловый 0,056 108; 1
Бензол 0,436 80,1 спирт
Этилдцетат 0,299 77,15 о-Ксилол 0,054 144,4
Изопропиловый 0,218 82,4 Этилцеллозольв ,, 0,045 134,8
спирт Циклогексанон 0,036 155,6
Мети л метакрил ат 0,216 100—1 Изоамиловый 0,029 131,4;
Бутил ацетат 0,161 126,5 спирт
Толуол 0,138 110,6 . s
• Данные приведены для скорост?» потока воздуха над поверхностно
жидкости 0 25 м/с при 20 °C.
418 Лабораторная техника
НИЗКОПЛАВКИЕ ВЕЩЕСТВА
ДЛЯ ОХЛАЖДАЮЩИХ БАНЬ
С РАВНОВЕСИЕМ ТВЕРДОЙ И ЖИДКОЙ ФАЗ
В таблице представлены наиболее. доступные растворители и смеси
растворителей с температурами кипения выше или близкими к комнат-
ной. Для получения охлаждающей бани с постоянной температурой в
интервале от —180 до —10 °C к органическому веществу с подходящей
температурой плавления осторожно, небольшими порциями приливают
жидкий азот при одновременном эффективном перемешивании. Охлажде-
ние продолжают до частичного замерзания жидкости с образованием
густой- массы из смеси твердой и жидкой фаз. Постоянную температуру
охлаждения поддерживают путем периодического добавления в сосуд
Дьюара с охлаждающей смесью небольших количеств жидкого азота»
Охлаждающие бани с температурой в Интервале от —80 до —10 °C
получают добавлением небольших кусочков сухого льда к растворителю
до тех пор, пока в смеси не образуется небольшой избыток сухого льда.
Температуру смеси поддерживают постоянной добавлением новых порций
сухого льда по мере его убыли.
! Темпера- Темпера-
Вещество или смесь * тура плавления, Вещество или сме^ь тура плавле-
•С ния, ®С
Азот Ns -195,8 Метиловый спирт -97,9
Смесь: пентан (64,5), (т. кип.) Дихлорметан -95,1
<-180 Толуол -95,0
метилциклогексан Гептан —90,6
(24,4), пропиловый Трихлорэтилен -86,4
спирт (11,1) Этилацетат -83,6
Изопентан -159,9 Смесь: четыреххлори- -81
Этилхлорид — 136,4 стый углерод (49),
Пентан — 129,7 хлороформ (51)
Пропиловый спирт -126,2 Оксид углеро- да (IV) СО2 -78,5 (возг.)
Пропилхлорид Этилбромид — 122,8 -119
Диэтиловый эфир -116,3 Диэтиловый эфир эти- -74
Этиловый спирт — 114,2 ленгликоля
Смесь: хлороформ -111 Тетрагидрофуран -108,5
(27), метиленхлорид Хлороформ —63,5
(60), четыреххлори- Диметилформамид —61,9
стый углерод (13) Диметиловый эфир -58
Фтортрихлорметан -111,1 этиленгликоля -56,8
(фреон-11) Октан
Изооктан -107,4 Ацетонитрил -44,9
Диметоксиметан -105 1,2-Дихлорэтан -353
Смесь: хлороформ -100 Четыреххлористый уг- —22,9
(31), трихлорэтилен лерод -12,6
(69) Метилацетат -98,1 Этиленгликоль
Для смесей приводится объемный состав. %.
Огнетушащие порошки
419
ВЕЩЕСТВА ДЛЯ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ
В ТЕРМОСТАТАХ С КИПЯЩЕЙ ЖИДКОСТЬЮ
Вещество Темпера- тура кипения, вС Вещество Темпера- тура кипения, •С
Этилхлорид 12,271 Октан 125,7
Диэтиловый эфир 35,6 Хлорбензол 132
Этилбромид 38,4 Изоамилацетат 142,5
Дихлорметан 40,1 Диметилформамид 153,0
Пропил хлорид 46,6 Циклогексанол 161,1
Этилформиат 54,5 1 Декан 174,1
Ацетон 56,2 1 Анилин 184,4
Хлороформ 61,2 I Метилбензоат 199,6
Метиловый спирт 64,5 I Тетралин 207,6
Гексан 68,7 | Нитробензол 210,9
Четыреххлористый уг- 76,7 | Нафталин 217,9
лерод | Хинолин 237,7
Этиловый спирт 78,4 Диэтиленгликоль 244,8
Бензол 80,1 Дифенил 255,9
1,2-Дихлорэтан 83,5 Диметилфталат 282-283,8
Трихлорэтилен 87,2 1-Иоднафталин 302
Диметилкарбонат 90 Дибутилфталат 340
Вода 100 Диоктилфталат 387
Толуол 110,6 Сера 444,6
Уксусная кислота 118,1
ОГНЕТУШАЩИЕ ПОРОШКИ И ОБЛАСТИ ИХ ПРИМЕНЕНИЯ
Марка порошка | Основной компонент | Класс пожара *
ПСБ, ПСБ-3 Пф П-1А, П-2АП СИ-2 ПГС, ПГС-М ПС-1, ПС-2 ПС-11, ПС-12, ПС-13 Бикарбонат натрия Диаммонийфосфат Аммофос Крупнопористый си- ликагель, насыщен- ный (1:1 по массе) дибромтетрафторэта- ном (фреон-114В2) Хлориды щелочных металлов Карбонат натрия Различные флюсы и графитовая пудра В, С, Е А, В, С, Е А, В, С, Е В, С, Е, а также туше- ние пирофорных металл- органических соединений (конц. р-ров и индиви- дуальных алюмииийорга- нических соединений) А, В, С, D, Е В, С, D (для тушения Na и К, но не Li), Е D (для тушения Li, Mg)
* Пожары классифицируются по объекту горения: класс А —обыч-
ные твердые горючие материалы (дерево, бумага, текстильные материа-
лы. резина, уголь и др.); В — горючие жидкости (ЛВЖ, ГЖ) и плавя-
щиеся при нагревании материалы, в том числе плавящиеся полимерные
материалы, масла; € — горючие газы; D — металлы (К, Na, Mg и др.)
и их сплавы; Е — электрооборудование под напряжением.
420
Лабораторная техника
ЛЕГКОПЛАВКИЕ СПЛАВЫ
Состав, % Темпе- ратура плавле- ния, ®C Состав, % Темпе- ратура плавле- ния, ®C
77,3 К, 22,7 Na — 12,5 49,9 Bi, 27,3 Pb, 13,1 Sn, 71
61 Ga, 25 In, 13 Sn, 3 10,1 Cd
•1 Zn 50 Bi, 34,4 Pb, 9,4 Sn. 76,5
62 Ga, 25 In, 13 Sn 5 6,2 Cd
67 Ga, 29 In, 4 Zn 13 51,7 Bi, 40,2 Pb, 8,1 Cd 91,5
76 Ga, 24 In 16 50 Bi, 25 Pb, 25 Sn 93,7
92 Ga, 8 Sn 20 50 Bi, 31,2 Pb, 18,8 Sn 96
95 Ga, 5 Zn 25 54 Bi, 26 Sn, 20 Cd 103
100 Ga 29,8 56,5 Bi, 43,5 Pb 125
40,2 Bi, 8,1 Cd, 17,8 In, 41,5 58 Bi, 42 Sn 139
22,2 Pb, 10,7 Sn, 1 T1 32 Pb, 49,8 Sn, 18,2 Cd 145
40,6 Bi, 8,2 Cd, 18 In, 46,5 62,5 Bi, 37,5 Cd 149
22,4 Pb, 10,8 Sn 68 Sn, 32 Cd 178
49 Bi, 21 In, 18 Pb, 58 37,7 Pb, 62,3 Sn 183
12 Sn 91,1 Sn, 8,9 Zn 198,6
50 Bi, 25 Pb, 12,5 Sn, 60,5 50 Pb, 50 Sn 210
12,5 Cd 60 Pb, 40 Sn 230
50,1 Bi, 24,9 Pb, 14,2 Sn, 65,5 82,6 Cd, 17,4 Zn 266
10,8 Cd
ХИМИЧЕСКАЯ СТОЙКОСТЬ
НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
Металл Устойчив* Активно коэдеддоует или растворяется
Углеродистая сталь и ковкое железо Низко- и сред- иелегированные (4—6 % Сг) стали Дым. НЫО3; конц. H2SO4 (В;ыше 70%) Н3РО4; бв. орг. раств.; р-ры щ.; водн. NH4OH; бв. Ch, Вг2; б,в. F2 на хол.; таз. H2S Легирующие добавки по- вышают устойчивость к атмосферной и водной коррозии ’ Влажн. воздух; Н2О; разб. к-ты; р-ры со- лей при доступе воз- духа При содержании Сг < 12 % не реко- мендуется контакт с химически активными средами
Химическая стойкость металлов и сплавов 421
Металл Устойчив • Активно корродирует или растворяется
Стали с 12—18 % Сг Пищевые продукты; большинство орг. к-т и р-ров солей; HNO3; сильн. щ. Сильн. восстановите- ли; водн. НС1; хлори- ды, галогены
Нержавеющие стали: Кисл. среды: восста- новительные, содер- жащие Hal-ионы
с 17-19% Сг и 8-11 % Ni Окислительные среды, в т. ч. кисл. (HNO3, Н2СгО4); сильн. щ.; ат- мосферные факторы
с .1-4 % Мо Мо повышает устойчи- вость К H2SO4, H2SO3, орг. к-там, галогенидам и морской воде
Железокрем- нистое литье (сплавы Fe с 13-17% Si) Окислительные среды (HNO3, H2SO4, Н2СГО4) Водн. НС1
Никель Атмосферные факторы (в т. ч. атмосфера хим. лабораторий); Н2О; р-ры нейтр. и щел. солей — хлоридов, карбонатов, сульфатов, нитратов, аце- татов и т. п.; орг. к-ты (не гор. и не нас. О2); кип. конц. щ. (КОН до 60%) Окислительные или восстановительные среды; окислительные соли (кисл. или щел.) и к-ты (HNOs); влажн. газ. галогены; оксиды азота; SO2; H2S
Монельметалл (70 % .Ni; 30 % Си) Орг. к-ты; большинство р-ров солей; атмосфер- ная и водная коррозия; F2; кип. 40% HF; газ H2S К-ты с сильн. окисли- тельными свойствами; Н3РО4; кип. р-ры хло- ридов металлов
Алюминий и его сплавы Окислительные среды; F2; СН3СООН; большин- ство орг. жидкостей; ат- мосферные . факторы; H2Oi (чистый А1); разб. H2SO4 и олеум; разб. и дым^. HNO3 Силь>н. восстановите- ли; едкие щ.; HNO? и H2SO4 средн, конц.; водй. НС1; Hg и ее соли )
422
Лабораторная техника
Металл Устойчив ♦ Активно корродирует или растворяется
Медь . Атмосферная и водная .коррозия; морская вода; конц. р-ры щ. при комн. темп, и разб. р-ры щ. при нагр.; бв. NH3; нейтр. соли; орг. раств.; H2SO4 при нагр.; хол. конц. H2SO4; хол. водн. НС1; орг. к-ты без О2; F2; бв. HF Окисляющие к-ты, ; к-ты в присутстствии О2; влажн. NH3, С12, SO2, СО2, ацетилен; некоторые кисл. соли; Hg и ее соли; H2S
Цинк Чистая Н2О; влажн. воздух; орг. раств.; неф- тепродукты в отсутствие к-т; газ. H$S < Н2О, содержащая СО2, NH3, соли; лабо- раторная атмосфера; р-ры щ.; к-ты
Свинец Атмосферная, водная и почвенная коррозия; нейтр. р-ры; Н2СГО4; H2SO4; H2SO3; Н3РО4; хол. водн. HF; H2S; С12; F2; водн. NH4OH Н2О с высоким содер- жанием COj; р-ры щ;; водн. HCL; СНзСООН, НСООН, HNO3; р-ры нитратов
Титан Орг. к-ты; щ.; окисли- тельные и щел. соли; кип. HNO3 ДО 65 %; H2SO4 и НС1 ниже 5 %; р-ры FeCfe Минер, к-ты >5 %
Цирконий Большинство к-т и щ.; Н2О2; гидрофобен Кип. конц. НС1; цар- ская водка; дым. HNO3; гор. конц. H2SO4
Тантал По хим. устойчивости подобен стеклу; С12, Вг2, Г2 при К 150 °C, боль- шинство к-т при комн, темп.* в т. ч. HNO3, цар- . ская водка, р-ры щ. Водн. HF; гор. конц. р-ры шелочей; раепл. Щ.
• В некоторых случаях имеется в виду не абсолютная, а относительная
устойчивость. Так, хотя углеродистая сталь считается устойчивой к конц.
H2SO4, скорость коррозии стали СтЗ в 90%-й кислоте составляет 0,14 мм/год;
при 90 °C скорость корразии увеличивается в 10 раз.
Лабораторные способы получения газов 423
ВАЖНЕЙШИЕ ЛАБОРАТОРНЫЕ СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ НЕКОТОРЫХ ГАЗОВ
В квадратных скобках даны ссылки на литературу нз списка, при-
веденного в начале раздела.
АЗОТА(II) ОКСИД NO
1. В аппарате Киппа из 1 кг плавленого NaNO2 в виде
стержней и 3 л предварительно прокипяченной 3 Л! H2SO4 полу-
чается около 210 л газа.
2. К р-ру 30 г KNO2 и 15 г KI в 100 мл Н2О в небольшой
колбе добавляют по каплям 50 % р-р H2SO4:
2KNO2 + 2KI + H2SO4 —► K2SO4 4-2NO + I2.
Чтобы избежать реакции NO с воздухом, колбу предварительно
продувают азотом. Образующийся газ содержит нримеси NOj,
HI, 12 и, возможно, N2O, О2 и N2.
3. К смеси 30 % р-ра FeCk (или 20 % р-ра FeSO4) с рав-
ным объемом соляной к-ты (пл. 1.19) прикапывают 40 % р-р
NaNCk:
FeCl2 -F NaNO2 + 2HC1 = FeCl3 + NaCl + NO + H2O.
4. Загрязненный высшими оксидами азота газ получается пу-
тем приливания разб. HNO3 (пл. 1,10—1,15) к медной проволоке
или стружкам:
ЗСи 4- 8HNO3« 3Cu(NO3)2 4- 2NO 4- Н2О.
Склянку с реакционной смесью следует охлаждать водой.
5. К смеси 64 г KNO2, 25 г KNO3, 76 г Сг2О3 и 120 г FezO3
добавляют немного воды для образования пасты, которую прес-
суют в таблетки и сушат. При нагревании таблеток в пробирке
до 300 °C образуется газ, содержащий 99,8 % NO:
3KNO2 4- KNO3 4- Сг2О3 = 2К2СгО4 4- 4NO.
A3OTA(IV) ОКСИД NO2
1. Предварительно высушенный при 120 °C порошкообразный
Pb(NO3)2 смешивают с равным по массе количеством прокален-
ного кварцевого песка и нагревают в трубке в медленном токе
О2 («20 л/ч), постепенно повышая температуру от 240 до 550—
000°С:
Pb(NO3)2 —► РЬО 4-2NO2 4-V2O2.
2. Чистый NO2 получают при смешивании стехиометрических
количеств NO и О2.
АММИАК NH3
1. Добавление по каплям 60 %-го р-ра КОН к твердой соли
NH4C1 и нагревание смеси.
2. Нагревание тщательно*перемешанных измельченных NH4C1
(5 масс. Ч.), свежегашеной извести Са(ОН)2 (7 масс, ч.) и
10 масс. ч. Н2О. Вместо NH4C1 можно использовать (NH4)2SO4x.
а вместо Са(ОН)2 — NaOH или КОН.
424 Лабораторная техника
3. Нагревание 25 % водн. р-ра аммиака до 98 °C в колбе с
обратным холодильником. Отработанная жидкость содержит не
более 2 % NH3. Для связывания СО2 в р-р помещают несколько
граммов КОН. Аммиак без пиридиновых оснований получают,
добавляя к исходному р-ру 1 % КМпО4. Процесс можно вести
непрерывно [7, с. 31].
4. При пропускании сухого NH3 в склянку с сухим NH4SCN,
охлаждаемую льдом, образуется раствор, содержащий около
45 % NH3 при О °C. Газ можно вновь выделить при осторожном
нагревании.
Примечание. Сжижение чистого NH3 над сухим NH4NO3 дает
раствор, который можно сохранять в ампуле со стеклянным краном.
При О °C давление газа над насыщенным р-ром равно 364 мм рт. ст.;
над р-ром, молярное содержание соли в котором составляет 40 % —
930 мм рт. сТ. при 25 °C.
БРОМОВОДОРОД НВг
1. Равномерный ток чистого НВг получают прикапыванием
сиропообразной Н3РО4 к КВг при слабом нагревании.
2. К кашице из 10 г красного фосфора и 20 мл Н2О при
охлаждении и частом встряхивании прикапывают 35 мл Вг2:
2Р 4- 5Вг2 + 6Н2О = 2НРО3 + ЮНВг.
В конце процесса смесь можно слегка нагреть. Выход #30 л
НВг.
3. Взаимодействие Н2 с парами Вг2 на пористом фарфоре
[14, с. 162]. По другому способу, Вг2 испаряют в токе Н2 при
45 °C и смесь пропускают через длинную трубку с активным уг-
лем при 150 °C.
4. Безводный НВг получается при бромировании сухого
тетралина над железными опилками [12, т. 2, с. 357]:
CioHi2 4" 4Вг2 = С10Н3ВГ4 4“ 4НВг.
5. Круглодонную колбу наполовину заполняют P2Os, к кото-
рому при охлаждении прикапывают конц. р-р НВг.
ВОДОРОД Н2
1. В аппарате Киппа из чистого, свободного от мышьяка Zn
(гранулы) при действии НС1 (18—20 % р-р) или H2SO4 (20—
25%). Для ускорения процесса добавляют 1—2 мл р-ра СиС12
или CuSO4.
2. При взаимодействии чистого А1 в виде фольги или прово-
локи с 25—30 % р-ром КОН.
3. ) Чистый Н2 почти без примесей получается при электро-
лизе р-ра КОН [7, с. 85].
ИОДОВОДОРОД HI
к .Беэе©»в«йг Ы получают врмм0ввлении-чистого р-ра HI
(пл. 1,7) в охлаждаемую -колбу е BbCV В процессе получения
газ ‘следует тщательно защищать отсвета. : » \ >
Лабораторные способы получения газов
425
2. Чистый Н2 насыщают при 100—150 °C парами 12 и про-
пускают при 350—500 °C над платинированным асбестом [1,
с. 163].
3. Осторожно нагревают К! со стекловидной НРОз.
4. Сухой HI получают аналогично НВг добавлением р-ра 12
в тетралине к кипящему тетралину:
С10Н22 + 212 == С10Н8 4- 4HI.
В отличие от аналогичного способа с Вг2, выход составляет
90 % на 12.
КИСЛОРОД о2
1. При нагревании до 200—250 °C сухой тонкоизмельченный
КМпО4 разлагается:
7КМпО4 —► К3МпО4 4-2К2МпО4 + 4МпО2 + 4О2.
Возможные примеси: Н2О2, СО2, следы О3 и пыль КМпО4.
2. В небольших количествах О2 получают прикапыванием
15 % р-ра Н2О2 к конц. р-ру КМпО4 в разб. H2SO4. (Раствори-
мость КМпО4 6,36 г в 100 мл Н2О при 20 °C.)
3. Нагревание 2 масс. ч. КС1О3 и 1 масс. ч. МпО2:
2КС1О3 —> 2КС1 4- ЗО2.
Газ содержит небольшую примесь С12.
4. Путем каталитического разложения Н2О2 на никелевой
пластинке из 0,5 л 30 % р-ра Н2О2 можно получить «50 л О2
с регулируемой скоростью до 8 л/ч [7, с. 160].
5. Равномерный ток чистейшего О2 получают электролизом
30 % р-ра КОН [16, т. 2, с. 382].
СЕРОВОДОРОД H2S
. 1., Из чистого плавленого FeS и 20 % р-ра НС1 или 25 %
р-ра H2SO4 в аппарате Киппа получается газ, загрязненный Н2,
СО2, О2, AsH3 и парами НС1. Более чистый газ получают разло-
жением прессованного CaS разбавленной НС1.
2. Медленное прикапывание 5—10 %- р-ра НС1 к твердому
техническому Na2S-9H2O.
3. Свободный от Н2 газ получают нагреванием смеси CaS и
конц. р-ра MgCl2.
4. Очень чистый H2S получается путем прикапывания Н2О к
A.12S3:
A12S3 4- 6Н2О == 2А1(ОН)3 + 3H2S.
5. Чистый, не содержащий примеси НС1, газ получают при-
капыванием 20—30 % р-ра Н3РО4 к конц. водн. р-ру Na2S.
6. Особо чистый H2S можно получить синтезом из элементов
[16, т. 2, с. 394]:
Н24- S=H2S.
' 7. В фарфоровой чашке смешивают при. 60 °C 25 г расплав-
ленного парафина, 15 г серного цвета и 7 г кизельгура или из-
426
Лабораторная техника
мельченного асбеста. После охлаждения сплав режут на кусочки.
Нагревание их в пробирке между прокладками из стекловаты
при «170 °C позволяет получить небольшие количества H2S чи-
стотой 97—98 %.
CEPbl(IV) оксид so2
1. Нагревают смесь 100 г медных стружек и 55 мл конц.
H2SO4. После начала бурной реакции нагревание прекращают и
медленно, регулируя скорость выделения газа, прикапывают еще
55—70 мл конц. H2SO4:
Си + 2H2SO4 = CuSO4 4- SO2 4- 2Н2О.
2. К нас. р-ру Na2SO3 (или к твердому Na^SzOs) прикапы-
вают КОНЦ. H2SO4.
3. Восстановление H2SO4 углем [14, с. 166].
Примечание. В абс. спирте при 0 °C растворяется 215 объемов
SO2. Газ выделяется из раствора при нагревании его до 50—60 *С.
УГЛЕРОДА(П) ОКСИД СО
1. К 100 мл конц. H2SO4, нагретой до 80 °C, прикапывают
30 мл 90 %-й муравьиной к-ты:
НСООН —► соч-н2о.
Кроме паров Н2О газ содержит немного SO2, СО2 и воздух.
Вместо H2SO4 можно использовать конц. Н3РО4, тогда в числе
примесей не будет SO2.
2. Смесь 54 мл конц. H2SO4 и 20 г щавелевой к-ты НгС2О4 •
• 2Н2О нагревают только до начала бурной реакции:
Н2С2О4 = СО 4- СО2 4“ Н2О.
3. Смесь СаС2О4 и СаО нагревают выше 440°C:
СаС2О4 —► СаСОз 4- СО.
4. Небольшие количества чистейшей СО получают нагрева-
нием Ni(CO)4 при 200 °C.
УГЛЕРОДА(1У) ОКСИД СО2
1. В аппарате Киппа из разб. (1:1) НС! и чистого мрамора.
Для очистки куски мрамора перемешивают 5 мин с разб. (1:2)
НС1, затем ополаскивают мрамор водой и кипятят несколько ча-
сов в диет. Н2О. Мрамор можно заменить карбонатом Na — К,
сплавленным в стержни, а НС1 — 20 % р-ром H2SO4.
2. Взаимодействие насыщенного р-ра КНСО3 (33,3 г/100 г
Н2О при 20 °C) с 50 % р-ром H2SO4.
3. Чистый газ получается при нагревании NaHCO3 до 120—
2NaHCO3 —> Na2CO3 4-Н2О 4-СО2.
4. Сухой газ получается прокаливанием MgCO3 при 550—
MgCO3 —> MgO 4- СО2.
Лабораторные способы получения газов 427
5. При испарении <сухого льда* получается влажный газ
(98—99 % СО2), содержащий небольшие количества О2, N2, СО.
хлор ci2
1. Равномерный ток газа, содержащего до 0,5 % О2 и окис-
ли хлора, получают добавлением по каплям конц. НС1 к КМпО4
или Са(МпО4)2 при охлаждении водой:
2КМпО4 + 16НС1 = 2КС1 + 2МпС12 + 5С12 + 8Н2О.
Из 1 г КМпО4 и 6,2 мл НС1 получается 1,12 г С12.
2. Меньшие количества О2 (<0,1 %) содержит хлор, полу-
чаемый нагреванием на водяной бане смеси тонкоизмельченного
К2СГ2О7 (20 г) с конц. НС1 (100 мл):
К2Сг2О7 4- 14НС1 =2КС1 4- 2СгС13 4- ЗС12 4- 7Н2О.
3. Свободный от О2 газ получают при действии конц. НС1
(100 мл) на кусочки техн. МпО2 (20 г) при осторожном нагре-
вании:
МпО2 4- 4НС1 = МпС12 4~ С12 -4- 2Н2О
Можно заменить НС1 смесью NaCl и H2SO4. При этом к смеси
30 г МпО2 и 15 г NaCl прикапывают 100 г 50 % р-ра H2SO4 и
смесь нагревают.
4. При взаимодействии свежих кусочков хлорной извести с
разб. НС1 (пл. 1,12) в аппарате Киппа получается газ, содержа-
щий немного СО2. Удобные для применения кубики готовят за-
мешиванием 1 масс. ч. свежей СаОС12 с 0,25 масс. ч. медицин-
ского гипса и небольшим количеством Н2О.
5. Небольшие количества С12 можно получить нагреванием
безводной СиС12.
6. Чистый, не содержащий О2 хлор получают при элек-
тролизе р-ра НС1 конц. выше 25 % при умеренной плотности
тока.
7. При каталитическом разложении СаОС12 — одного из
компонентов хлорной извести — из 25 г извести получают 2—
2,2 л С12. Для приготовления катализатора в смесь 0,2 г
СоС12-6Н2О, 0,2 г Fe(NO3)2-9H2O и 2—3 мл Н2О вносят 1 г
свежей извести и по окончании реакции массу сушат и расти-
рают в порошок. Смесь катализатора с 25 г сухой извести по-
степенно нагревают от 60 до 120 °C.
ХЛОРОВОДОРОД НС1
1. При взаимодействии равных объемов конц. H2SO4 и коиц.
НС1 выход газа составляет 30—33 г из 100 мл соляной к-ты.
В случае прибавления конц. НС1 к H2SO4 используют капельную
воронку с длинным капиллярным иосиком, чтобы более легкая
жидкость вводилась под слой более тяжелой. Прибор для не-
прерывного получения газообразного НСГ по способу Зайделя
описан в [16, т. 2, с. 331].
2. В колбу на 500 мл вносят 500 г измельченного NaCF и
смачивают его конц. НС1, чтобы жидкость покрыла соль. Колбу
428
Лабораторная техника
нагревают до 100 °C и прикапывают конц. H2SO4. Выход — 30 г
НС1 из 60 г NaCl.
3. Чистый сухой НС1 получают присыпанием порошка NH4CI
квалификации х. ч. в конц. H2SO4 в медленном токе Н2.
4. Легко контролируемый ток НС1 получают добавлением
хлоросерной к-ты C1SO3H к равному объему конц. HCI.
ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ РЕГЕНЕРАЦИИ СЕРЕБРА
ИЗ ОТРАБОТАННЫХ ФИКСИРУЮЩИХ РАСТВОРОВ
1. К отработанному р-ру фиксажа добавляют р-р NH4OH
до появления запаха аммиака или подщелачивают едкой ще-
лочью. К щелочному р-ру при помешивании добавляют неболь-
шой избыток р-ра (NH4)2S или Na2S:
Na4[Ag2(S2O3)3] Na2S » Ag2§ + 3Na2S2O3.
Через сутки жидкость декантируют, осадок отфильтровывают,
промывают водой и сушат. При необходимости перевода в
AgNO2 осадок обрабатывают HNO3. Для выделения металличе-
ского Ag осадок смешивают с 1—2 г безводной буры и прока-
ливают в тигле при 960 °C. Для удаления буры королек Ag вы-
щелачивают кипящей водой.
2. В отработанные фиксажные ванны вносят гранулирован-
ный Zn и оставляют примерно на неделю. Ускорить процесс мож-
но кипячением р-ров с гранулами Zn в присутствии небольшого
количества разб. НС1. Нерастворившиеся гранулы Zn извлекают,
серебряный шлам отфильтровывают, промывают 10 % р-ром
H2SO4 для удаления Zn и затем водой.
3. Смешивают равные объемы отработанного фиксирующего
раствора и отработанного гидрохинонового проявителя, добавив
на каждый литр фиксажа 3—4 г NaOH:
Na4[ Ag2(S2O3)31 + C6Ht(OH)2 =
= 2Ag -f- 2Na2S2O3 -f- H2S2O3 -f- CeH4O2.
Через сутки раствор фильтруют, содержащий Ag осадок промы-
вают и высушивают. Для более полного выделения Ag в фильт:
рат добавляют еще некоторое количество отработанного прояви-
теля и процесс повторяют.
4. К 1 л кислого отработанного фиксажа добавляют не ме-
нее 20 г безводной соды до pH 7—8 и 20 г. дитионита натрия в
нагревают р-р:
Na4[ Ag2(S^O3)3] + Na2S2O4 + 2NaOH «
:a= 2Ag -J-. 2NaHSO3 -f- 3Na2S2O3.
Осадок Ag отфильтровывают, промывают и д?ущат. r
5. В подлежащий переработке раствор погружают две пла-
стины из различных по активности металлов, например Си и Zn,
соединенные в верхней части проводником для образования элек4
^рйчёёкого контакта. Ag выделяется на пластине из менее актив-
ного металла (Си). Процесс идет 7—10 суток.
УКАЗАТЕЛЬ
Абсолютирование растворителей 416
Абсолютный нуль температуры 10
Авогадро достоянная 9
Азеотропные растворы 318—319
Активационный анализ 386
Амперометрия 384
Анализ количественный, методы
377 сл.
Атомная единица массы 9
Атомные массы '• 49, 52 сл., форзац
Атомы
водорода, масса 10
гелия, масса 10
радиусы 23, 16
сродство к электрону 30
энергия ионизации 26—28
Байи охлаждающие 418
Больцмана постоянная 9
Бора магнетон 9
Боровский радиус.9
Буферные растворы 280—286, 395
Вода 61
бромная 392 .
гипсовая 392
давление пара 20—21
. ионное произведение 274
константы диссоциации 274
Плотность 10,'61'
сероводородная 393
тройная точка 10ч
тяжелая 61 .,
Воздух
плотность 10, . 22 < .
свойства 22
состав 22
Волокна химические й природные
•25Q, 260
Вольтамперометрия 384 ,
ВрагЦение плоскости поляризации
света 129, 133 сл.
Высокомолекулярные соединения, <
свойства 227 сл.
Вязкость динамическая 51
неорганических соединений 52
сл. ,
органических соединений 131 сл.,
327—333
Гаэ(ы) . ,
идеальный, молярный объем 9
способы получения в лаборато-
рии 423—428
Газовая посярядная 9
Гиббса. энергия'см. Энергия Гиб-
бса Л . t
Гравиметрический анализ 378
Гравитационная постоянная 9
Грисса реактив 394
Давление
критическое 49
неорганических соединений
52 сл.
органических соединений
131 сл.
простых веществ 52 сл.
паров
водяного 20—21, 319—322
над водными растворами
НС1, H2SO4 SO2, HNO3,
NH3, NaOH," KOH 319-322
неорганических соединений
52 сл.
органических соединений
131 сл.
простых веществ 52 сл.
ртути 21
Дипольные моменты молекул 51
неорганических соединений 52
сл.
органических соединений 131 сл.,
327—333
Диэлектрическая проницаемость 51
неорганических соединений >52
сл.
органических соединений 131 сл.,
327—333
пластмасс 253—257
простых веществ 52 сл.
Донорные числа растворителей
329—332
Единицы физических величин 10 сл*
Заряд электрона 9
отношение к массе электрона 9
Ильинского реактив 395
Индикаторы
адсорбционные 407—408
кцслотно-основные
индивидуальные 398—399
смешанные 400—401
комплексонометрические 404—
407
окислительно-восстановительные
402—403
радиоактивные 386
флуоресцентные 409
Ионные радиусы 24—25
Испарение • органических жидкостей
430
Указатель
Кинетические методы анализа 379
Ком плексоном етр и я 404
Кондуктометрия 385
Константа (ы)
диссоциации
воды 274
кислот и оснований 264 сл.
нестойкости комплексных сое-
динений 274—280
ступенчатые 275
фундаментальные 9
Концентрация растворов, формулы
для пересчета 388
Коэффициенты)
активности электролитов 370 сл.
перехода от массы к энергии 10
распределения 294—297
Кулонометрия 385
Легкоплавкие сплавы 420
Магнетон Бора 9
Масс-спектрометрия 383
Масса (ы)
-атомные 49, 52 сл., форзац
атомов водорода и гелия 10
молекулярные 49
» неорганических соединений
52 сл.
органических соединений
131 сл.
покоя нейтрона, протона, элек-
трона 9
Материалы полимерные см. Поли-
мерные материалы
Металлнндикаторы 404
Металлы, химическая стойкость
420—422
Межъядерные расстояния 31 сл.
Молекулы
геометрическая структура 32 сл.
межъядерные расстояния 31 сл.
энергия ионизации 29
энергия разрыва связей
в неорганических соедине-
ниях 37—40
в органических соединениях
40—43
Несслера реактив 392
Низкоплавкие вещества 418
Номенклатура
неорганических соединений 45 сл.
органических соединений 123 сл.
Огнетушащие порошки 419
Осушающие средства см. Абсолю-
тирование растворителей
Охлаждающие бани 418
Пенопласты 258—259
Планка постоянная 9
Пластмассы 252—257
Плотность
водных растворов
неорганических веществ 298
органических веществ 312 сл.
воды 10, 61
воздуха 10, 22
Плотность
критическая 49
неорганических соединений
52 сл.
органических соединений
131 сл.
простых веществ 52 сл.
неорганических соединений 49,
52 сл.
органических соединений 49,
131 сл.
простых веществ 49, 52 сл.
Поверхностное натяжение 51
неорганических соединений 52
сл.
органических соединений 131 сл.»
328-333
Показатели преломления 49
неорганических соединений 52
сл.
органических соединений 131 сл.,
328-333
Полимерные материалы 250—251,
см. также Волокна, Пенопласты,
Пластмассы, Резины
Полярография 384
Постоянная (ые)
Авогадро 9
Больцмана 9
газовая 9
гравитационная 9
Планка 9
Фарадея 9
Потенциал изобарно-термический
см. Энергия Гиббса
Потенциалы электродные стандарт-
ные 345 сл.
Потенциометрия 383
Произведения растворимости элект-
ролитов 287—290
Радикалы
энергия ионизации 29
энергия разрыва связей
в неорганических соедине-
ниях 37—40
в органических соединениях
40—43
Радиометрия 386
Радиусы
атомов 23, 26
ионов 24—25
Растворимость
жидкостей взаимная 291—293
неорганических соединений 51,
52 сл.
органических соединений 131 сл.
простых веществ 51, 52 сл.
Растворители органические
абсолютирование 416
апротонные 332—333
протолитические 328—331
свойства 327 сл., 417, 418
скорость испарения 417
Растворы
азеотропные 318—319
буферные 280—286
формиатный 395
давление паров над ними 319—
322
Указатель 431
Растворы
для тнтряметрического анализа
396—397
концентрация, формулы для
пересчета 388
плотность см. Плотность
приготовление
расчетные формулы 386—387
техника 389 сл.
разбавление 387
стандартные, электропроводи-
мость 334
температуры кипения 314—319
числа переноса
анионов 342
катионов 341
электролитов, электропроводи-
мость 335—338
электропроводимость 334 сл.
энтальпия образования 322—326
Реактивы для определения неорга-
нических ионов 409—413
Регенерация серебра 428
Резины 262—263
Ртуть
давление пара 21, 97
плотность 10, 97
Серебро 103
регенерация из отработанного
фиксажа 428
Скорость
испарения жидкостей 417
света в вакууме 9
Спектрографический анализ 380
Спектрометрический метод 380
Спектроскопия
атомная 379—380
атомно-абсорбционная 381
магнитного резонанса 382
молекулярная 381
рентгеновская 380
рентгеноэлектронная 380
фотоэлектронная 380
эмиссионная 379
Спектрофотометрия 381—382
Сплавы
легкоплавкие 420
химическая стойкость 420—422
Сродство к электрону 30
Температура
возгонки см. Температура ки-
пения
воспламенения 130, 131 сл.
вспышки 130, 131 сл., 328—333
кипения (возгонки)
веществ для использования
в термостатах 419
неорганических соединений
52 сл.
органических соединений
131 сл., 328—333, 417» 419
простых веществ 52 сл.
растворов
азеотропных 318—319
неорганических веществ
314—316
органических веществ 317
Температура
конденсации насыщенных паров
417
критическая 49
неорганических соединений
52 сл.
органических соединений
131 сл.
простых веществ 52 сл.
плавления
легкоплавких сплавов 420
неорганических соединений
52 сл.
низкоплавких веществ для
охлаждающих бань 418
органических соединений
131 сл., 328—333, 417, 418
простых веществ 52 сл.
превращения
органических соединений
130, 131 сл.
фазового простых веществ
49, 52 сл.
разложения
неорганических соединений
49, '52 сл.
органических соединений
130, 131 сл.
самовоспламенения 130, 131 сл.,
328—333
Теплоемкость 50
неорганических соединений 52
органических соединений 131 сл.
Теплота см. также Энтальпия
полимеризации 131 сл.
сгорания 131 сл.
Термостатирование 419
Титрование 378
амперометрическое 384, 396
кондуктометрическое 385
кулонометрическое 385
потенциометрическое 383
радиометрическое 386
Фарадея постоянная 9
Фишера реактив 393
Фотометрия пламени 380
Химическая стойкость металлов я
сплавов 420—422
Циммермана — Рейнгардта смесь
393
Число(а)
Авогадро см. Авогадро постоян-
ная
переноса
анионов 342
катионов 341
Шлифы взаимозаменяемые 414—416
Электродные потенциалы стандарт-
ные 345 сл. ...
хлорсеребряного электрода 344
Электроды сравнения
водородный 343
каломельный 344
хлорсеребряный 344
432
Указатель
Электрон
заряд 9
масса
атома 9
покоя 9
отношение заряд/масса 9
Электронный парамагнитный резо-
нанс 382
Электропроводимость
водных растворов 334 сл.
ионная 339—341
молярная 335—339
органических растворителей
328—333
стандартных растворов 334
удельная 334 —337
Энергия
Гиббса образования 50
неорганических соединений
52 сл.
органических соединений
131 сл.
ионизации
атомов 26—28
молекул и радикалов 29
разрыва связей 37—43
Энтальпия
испарения (возгонки) 51
неорганических соединений
52 сл.
органических соединений
131 сл., 328-333
простых веществ 52 сл.
образования
водных растворов 322—326
неорганических соединений
50, 52 сл.
органических соединений
50, 131 сл.
плавления 51
неорганических соединений
52 сл.
органических соединений
131 сл.
простых веществ 52 сл.
Энтропия стандартная
неорганических соединений 52
сл.
органических соединений 131 сл.
простых веществ 52 сл.
Ядерный магнитный резонанс 382
СПРАВОЧНОЕ ИЗДАНИЕ
РАБИНОВИЧ Вениамин Абрамович
ХАВИН Захарий Яковлевич
КРАТКИЙ ХИМИЧЕСКИЙ СПРАВОЧНИК
Редакторы: В. А. Коц, Н. Р. Либерман, Л- Б. Мясникова,
С, Л. Томарченко
Переплет художника Г. В, Смирнова
Теки, редактор Л. Ю. Линева
Корректор Л. С. Лазоренко
ИВ № 2795
Сдано в набор 10.05.90. Подписано в печать 29.03.91. Формат бу-
маги 84Х108,/э2* Бумага тип. №2. Литературная гарнитура. Печать высокая.
Усл. печ. л, 22,68. Ус л. кр.-отт. 22,89. Уч.-изд. л. 33,12 +форзац 0,21. Ти-
раж 50 000 экз. Зак. 521. Цена 4 р.
Ордена «Знак Почета» издательство «Химия», Ленинградское отделение.
191'486, Ленинград, Д-186, Невский пр., 28.
Ленинградская типография № 2 головное предприятие ордена Трудового
Красного Знамени Ленинградского объединения «Техническая книга»
им. Евгении Соколовой Государственного комитета СССР по печати. 198952,
Ленинград, Л-52, Измайловский пр., 29.