СПРАВОЧНИК

ХИМИКА-
АНАЛИТИКА



МОСКВА «МЕТАЛЛУРГИЯ» 1976
УДК 543.061/62 (03)

А. И. ЛАЗАРЕВ, И. П. ХАРЛАМОВ, П. Я. ЯКОВЛЕВ, Е. Ф. ЯКОВЛЕВА

УДК 543.061/62 (03)

Справочник химика-аналитика. Лазарев А. И.,
Харламов И. II., Яковлев П. Я., Я ков-
лева Е. Ф. М.. «Металлургия», 1976, с. 184

Основное содержание справочника составляют све-
дения, полезные для химика-аналитика заводской
лаборатории металлургических, машиностроительных,
приборостроительных и других предприятий и отрасле-
вых научно-исследовательских институтов.

Характер уже опубликованных справочников по
аналитической химии, например автора Ю. Ю. Лурье,
общий, рассчитан на читателя высокой квалификации.
В него не вошли многие полезные сведения, которые
необходимы химикам-аналитикам средней квалифика-
ции в повседневной их работе. Табл. 105. Список лит.:
80 назв.

© Издательство «Металлургия», 1976 г.

31106—169

С 040(01)—76 1|5“~76
СОДЕРЖАНИЕ

Что можно найти в справочнике . .	5

1.	Периодическая система элементов
Д. И. Менделеева..................... 6

1.1.	Периодичность свойств в си-
стеме Д. И. Менделеева...........	7

1.2.	Химико-аналитическая звезда
элементов........................	8

2.	Таблица атомных масс (на	1969	г.)	9

3.	Атомные массы, массы наиболее
употребительных атомных групп
и соединений........................ 12

4.	Факторы для пересчета химических
соединений ................ . .	25

5.	Эквиваленты в титриметрических
методах анализа..................... 48

6.	Электрохимические эквиваленты 53

7.	Нормальные потенциалы неко-
торых окислительно-восстанови-
тельных систем.....................  54

8.	Классификация реактивов по
чистоте........................ . .	55

9.	Характеристика некоторых ре-
активов, применяемых в анализе
металлов ........................... 56

10.	Рациональный ассортимент орга-
нических реактивов для опреде
ления неорганических ионов ...	66

11.	Индикаторы ..................... 70

11.1	Индивидуальные кислотно-
основные индикаторы ...	70

11.2.	Индикаторы для комплекси-
метрического титрования	74

11.3.	Окислительно - восстанови-
тельные индикаторы, окрас-
ка которых мало зависит от
pH и ионной силы раство-
ров ............................ 76

11.4.	Окислительно - восстанови-
тельные индикаторы, чув-
ствительные к изменению
pH и ионной силы' раствора	78

11.4а	. Смешанные индикаторы . .	80

11.5.	Адсорбционные индикаторы	82

11.6.	Люминесцентные индикаторы	83

11.7.	Важнейшие индикаторы,
применяемые для кислотно-
основного титрования в не-
водных растворах ....	85

11.8.	Важнейшие индикаторы,
применяемые для окисли-
тельно-восстановительного
титрования в неводных рас-
творах ......................... 86

12.	Характеристика светопоглощения
растворителей и растворов
неорганических и органиче-
ских соединений..................... 87

12.1.	Светопоглощение А орга-
нических растворителей и
коэффициенты молярного
погашения ...................... 87

12.2	Светопоглощение А рас-
творов кислот и щелочей и ко-
эффициент MovTsrpKOio пога-
шения	87

12.3.	Светопоглощение А галоге-
нидных комплексов метал-
лов и коэффициенты моляр-
ного погашения &^ ... .	88

12.4.	Светопоглощение А ионов
переходных металлов в раз-
личных средах ......	89

13.	Групповое разделение элементов	90

13.1.	Выделение элементов на
ртутном катоде.................. 90

13.2.	Осаждение окисью цинка	90

13.3.	Осаждение ацетатным бу-
ферным раствором при
pH = 5,3........................ 90

13.4.	Осаждение янтарнокислым
(сукцинатным) буферным
раствором при pH = 4,2—4,6	90

13.5.	Осаждение гексаметиленте-
траминовым (уротропино-
вым) буферным раствором

при pH =	5,4............. 90

13.6.	Осаждение по Э. А. Остро-
умову .......................... 90

13.7.	Осаждение бензоатом ам-
мония .......................... 90

13.8.	Осаждение купфероном и
неокупфероном (среда 0,6—
2-н. соляная кислота или

1,8—	5-н. серная кислота) 90

13.9.	Осаждение арсоновыми кис-
лотами ......................... 91

13.10.	Осаждение 8-оксихиноли-
ном pH полного осаждения
оксихинолинатов металлов 91

13.11.	Осаждение элементов при
выпаривании с хлорной
кислотой ....................... 91

13.12.	Осаждение тетрафени л ар-
сонием (при любых зна-

чениях pH).............. 91

13.13.	Экстракционные методы
группового разделения
элементов....................... 91

13.13.1.	Экстракция неорганиче-
ских соединений ....	91

13.13.2.	Экстракция хелатов ...	92

14.	Краткая характеристика наиболее
распространенных спектрофотоме-
трических методов определения
металлов ..........................  94

15.	Маскирующие реагенты для ме-
таллов и некоторых анионов ...	98

16.	Рациональные величины в хими-
ческом анализе....................... 100

16.1.	Гравиметрический	метод

анализа .................... 100

16.2.	Титриметрический	метод

анализа .................. 101

16.3.	Фотометрический метод ана-
лиза ........................... ЮЗ

17.	Растворы ....	-............ 104

17.1.	Способы выражения кон-
центрации и формулы пере-
счета ......................... 104
17.2.	Приготовление стандарт-
ных (эталонных) растворов
(концентрация 10~2 М)	118

17.3.	Способы перевода металлов
и некоторых их соединений
в раствор....................... 130

17.4.	Буферные растворы ...	132

17.4.1.	Образцовые буфер-
ные растворы	132

17.4.2.	Цитратные буфер-
ные растворы	133

17.4.3.	Цитратно-фосфат-
ные буферные рас-
творы .................... 134

17.4.4.	Фосфатные буфер-
ные растворы	134

17.4.5.	Боратные буферные
растворы .....	134

17.4.6.	Фосфатные буфер-
ные растворы раз-
личной концентра-
ции ...................... 135

17.5.	Растворимость неорганиче-
ских соединений в воде при
20° С........................... 136

17.6.	Произведение растворимо-
сти в воде труднораствори-
мых неорганических со-
единений ....................... 138

17.7.	Произведения растворимо-
сти гидроокисей металлов 139

17.8.	pH осаждения гидроокисей
металлов ....................... 140

17.9.	Приближенные значения
pH некоторых растворов
при комнатной температуре	140

17.10.	Плотность растворов кислот
и щелочей ...................... 141

17.10.1.	Серная кислота	141

17.10.2.	Соляная кислота	141

17.10.3.	Азотная кислота	142

17.10.4.	Фосфорная кислота	143

17.10.5.	Уксусная кислота	143

17.10.6.	Калия гидроокись	144

17.10.7.	Натрия гидроокись 145
17.10.8. Аммония гидро-

окись ............ 145

17.11.	Приготовление разбавлен-
ных растворов кислот и
щелочей ........................ 146

17.12.	Правило креста..........	147

17.13.	Плотность воды при темпе-

ратурах от 0 до 50° С . . .	147

18.	Газы и пары жидкостей.....	148

18.1.	Способы получения газов	148

18.2.	Осушители газов.........	149

18.3.	Вещества для поглощения

газов..................... 150

18.4.	Газы из баллонов ....	152

18.5.	Растворимость газов в воде	153

18.6.	Растворимость воздуха в

воде ..................... 153

18.7.	Растворимость газов в вод-

ных растворах неоргани-
ческих веществ............ 154

18.8.	Плотность газов .....	154

18.9.	Несовместимые газы ...	-155

18,10.	Приведение объема газов

к нормальным условиям	155

19.	Разные сведения............. 158

19.1.	Допускаемые отклонения
от номинальной вместимо-
сти калиброванной посуды
технического класса при
20° С........................... 158

19.2.	Градуировка стеклянной
мерной посуды взвешива-
нием наполняющей воды 159

19.3.	Вязкость (т|) некоторых ве-
ществ при различных тем-

пературах .............. 171

19.4.	Охлаждающие смеси ...	171

19.5.	Элюотропный ряд раство-
рителей для окиси алюми-
ния, кремниевой кислоты
и подобных полярных сор-
бентов (20° С)................ 171

19.6.	Вычисление и обработка
результатов анализа ...	172

19.6.1.	Вычисление резуль-
татов анализа и его
погрешности при из-
вестном коэффици-
енте вариации

19.6.2.	Вычисление резуль- 172
татов анализа и его
погрешности в слу-
чае, когда коэффи-
циент вариации не-
известен ................ 174

19.6.3.	Вычисление коли-
чества параллель-
ных определений,
необходимых для
получения резуль-
татов анализа с по-
грешностью не выше
заданной................	175

19.6.4.	Выбор метода ана-
лиза, точность ко-
торого позволяет
получить результа-
ты с погрешностью
не выше заданной 176

19.6.5.	Критерий необходи-
мости арбитражного
анализа .....	176

19.6.6.	Оценка результатов
проверочных анали-
зов и «шифрован-
ных» проб ....	176

19.6.7.	Правила действия с
приближенными
числами.................. 177

19.7.	Обозначения единиц...	179

19.8.	Десятичные приставки к

названиям единиц

[ГОСТ 7663—55]	....	179

19.9.	Шкалы температур ....	180

19.10.	Значения важнейших уни-
версальных констант. . .	181

19.11.	Сведения о вредности и
опасности при работе с некоторыми
химическими реактивами ....	181

19.12.	Список рекомендуемой ли-

тературы ........	199
ЧТО МОЖНО НАЙТИ В СПРАВОЧНИКЕ

Справочник включает в себя основ-
ные сведения по аналитической хи-
мии, необходимые работнику завод-
ской химической лаборатории в его
повседневной работе.

Формально материалы справочни-
ка можно разделить на четыре части.
В первой части приводятся сведения,
необходимые химику-аналитику при
использовании в практике наиболее
распространенных методов анализа:
гравиметрического, титриметрическо-
го и фотометрического, а также ряд
полезных сведений общего харак-
тера.

Во второй части приведены сведе-
ния, относящиеся к свойствам рас-
творов, в третьей — газов и паров
жидкостей. В четвертой части поме-
щены разные сведения, большей ча-
стью относящиеся к смежным обла-
стям науки.

Особенностью материала, располо-
женного в первой части (1—17-й
разделы), является несколько не-
обычное для нашей литературы по-
строение таблиц. Например, факторы
пересчета химических соединений
расположены так, что допускается
как прямой, так и обратный пересчет
одной формы химического соедине-
ния данного элемента в другую.
Эквиваленты в титриметрических ме-
тодах анализа даны в наиболее при-
емлемой с практической точки зрения
форме, а именно: какому количеству
миллиграмм искомого вещества со-
ответствует 1 мл 0,1-н. раствора ти-
транта. Приведена классификация
реактивов по чистоте, а также ра-
циональный ассортимент органиче-
ских реактивов для определения не-
органических ионов, разработанный
ИРЕ А (Москва).

Весьма полезными для читателя
будут данные по характеристике све-
топоглощения растворителей и рас-
творов неорганических и органиче-
ских веществ. Основное назначение
этих данных заключается в том, что
химик-аналитик всегда может на-
вести справку о величине светопогло-
щения (качественно или полуколи-
чественно) фона, на котором осуще-
ствляется интересующая его фото-
метрическая реакция.

В повседневной работе химику-
аналитику заводской лаборатории
иногда необходимо быстро решить
вопрос о возможности анализа пред-
ставленной ему пробы необычного
состава. В таких случаях будут
полезны сведения о групповом раз-
делении элементов, маскирующих ре-
агентах для металлов и некоторых
анионов, а также краткая характе-
ристика наиболее распространенных
фотометрических методов определе-
ния металлов.

Из методов группового разделе-
ния ионов рассмотрены способы оса-
ждения и экстракции, которые ши-
роко используются в лабораториях
разной степени оснащенности обо-
рудованием. Описаны условия раз-
деления широко известными и до-
ступными реагентами.

В разделе 17 впервые в литературе
приводятся рекомендации по выбору
рациональной навески (или другой
величины) в химическом анализе.
Применение рациональных величин
позволяет значительно упростить рас-
четы результатов анализа, так как
они непосредственно следуют из по-
казаний прибора, отмечающего ко-
личественную сторону процесса ана-
лиза, точнее его завершающей стадии
(показания весов при взвешивании
весовой формы, отсчет по бюретке
или на шкале фотоколориметра и
т. Д.).

Во второй части (сведения, отно-
сящиеся к свойствам растворов) при-
водятся практически все возможные
в практике случаи пересчета одной
формы выражения концентрации ве-
щества в другую. Даны наиболее
доступные для условий заводских
лабораторий способы приготовления
стандартных (эталонных) растворов
концентрации 0,01 М, указаны спо-
собы перевода металлов и некоторых
их соединений в раствор.

В настоящее время химики-ана-
литики повсеместно пользуются для
проверки и установки pH раство-
ров специальными буферными рас-
творами, которые используются так-
же и для проверки показаний и ре-
гулировки pH-метров. Соответствую-
щие сведения читатель найдет в раз-
деле 17.4. Приводятся также сведе-
ния по плотности наиболее распро-
страненных кислот и щелочей, при-
готовлению их разбавленных рас-
творов, приближенное значение pH
некоторых растворов, произведения
растворимости и растворимость наи-
более употребительных химических
соединений в химическом анализе.

В третьем разделе (газы и пары
жидкостей) приводятся сведения о
способах получения газов, осуши-
телей для них и поглотителей, дан-
ные о растворимости и плотности
газов, а также ряд других полезных
для химика-аналитика сведений.

Основным материалом четвертого
раздела (разные сведения) являются
сведения о калибровке мерной по-
суды, допускаемых отклонениях от
номинальной вместимости калибро-
ванной посуды технического класса,
приемы вычисления и обработки ре-
зультатов анализа, обозначения еди-
ниц, а также ряд полезных сведений
по элементарным математике и фи-
зике.

Сведения по элементарной физике
включают данные по физическим
свойствам некоторых наиболее упо-
требительных в практике химика-
аналитика веществ, что избавляет
его от необходимости частого обра-
щения к специальным справочникам.

Справочник для химика-аналитика
заводской лаборатории издается в на-
шей стране впервые. Неизбежные
при этом недостатки и критика будут,
безусловно, восприняты авторами
с благодарностью и учтены изда-
тельством при выпуске такого рода
пособий для работников заводских
химических лабораторий в будущем.

1.	ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Периодическая система элементов
Д. И. Менделеева — естественная
система химических элементов, соз-
данная Д. И. Менделеевым на основе
открытого им периодического закона
(1869 г.).

Формулировка закона данная
Д. И. Менделеевым в 1871 г., гласит:
«Физические и химические свойства
элементов, проявляющиеся в свой-
ствах простых и сложных тел, ими
образуемых, стоят в периодической
зависимости. . . от их атомного
веса».

Современная, более точная фор-
мулировка периодического закона
отражает периодичность в измене-

нии свойств элементов от числа элек-
тронов в атоме, определяемого за-
рядом атомного ядра. Это число
равно порядковому (атомному) но-
меру элемента в системе Менделее-
ва.

Периодическая система отображает
объективно существующую взаимо-
связь между химическими элемента-
ми, поэтому она и была названа
Д. И. Менделеевым «естественной»
системой элементов. Периодическая
система и периодический закон яв-
ляются одним из наиболее широких
обобщений в области физики и хи-
мии. Теория Бора, развитая в даль-
нейшем А. Зоммерфельдом, качест-
венно объяснила и саму причину
периодичности в системе Менделеева.
Согласно этой теории, электроны
движутся вокруг ядра лишь опре-
деленным образом, по «разрешенным»
орбитам. Иными словами, энергия
электрона в атоме может иметь ряд
определенных дискретных значений
(уровней энергии). В многоэлектрон-
ном атоме электроны, заполняя «раз-
решенные» орбиты, располагаются
слоями и оболочками. Чем дальше
от ядра находится оболочка (К, Л,
Мит. д.), тем слабее связаны
с ядром входящие в ее состав элек-
троны. Эти периферические (внеш-
ние) электроны и определяют спо-
собность элементов к химическому
взаимодействию.

Причина периодичности свойств
элементов, открытая Д. И. Менде-
леевым, заключается, следовательно,
в том, что по мере возрастания
числа электронов, окружающих
ядро, наступает такая стадия, когда
заканчивается заполнение данного
электронного слоя и начинается за-
полнение следующего. При этом эле-
менты с одним, двумя, тремя и т. д.
электронами в этом новом наружном
слое воспроизводят химические свой-
ства элементов, имевших также один,
два три и т. д. электронов в пред-
шествовавшем, теперь уже глубин-
ном слое. Причина послойного рас-
положения электронов в атоме стала
ясна в 1925 г., когда Паули сформу-
лировал «принцип запрета», согласно
которому на одном энергетическом
уровне (в атоме, молекуле) может
находиться не более двух электро-
нов, причем эти электроны должны
иметь противоположно ориентиро-
ванные спины. Периодически меняют-
ся не только химические свойства
элементов, но и многие их физические
свойства, такие как атомный объем,
коэффициент объемного сжатия, коэф-
фициент теплового расширения,
электропроводность, температура
плавления и т. п., т. е. именно те
свойства, которые связаны главным
образом с наружными электронными
слоями, тогда как свойства, связан-
ные с глубинными слоями, меняются
монотонно без какой-либо периодич-
ности (атомная масса, характеристи-

ческий рентгеновский спектр). Рас-
пределение электронов по слоям дано
в разделе 2.

1.1.	ПЕРИОДИЧНОСТЬ свойств

В СИСТЕМЕ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Ионизационный потенциал харак-
теризует энергию связи электрона
в атоме. Периодичность хорошо на-
блюдается на примере изменения
потенциала ионизации первого элек-
трона в зависимости от порядкового
номера элемента. Резкие максимумы
наблюдаются у атомов инертных га-
зов, обладающих наиболее устойчи-
вой конфигурацией. В минимумах
кривой находятся щелочные метал-
лы. В пределах одного периода по-
тенциал ионизации изменяется не
монотонно. На кривой наблюдаются
вторичные максимумы, менее резко
выраженные, соответствующие запол-
нению s-оболочки у элементов II
группы—Be Mg, Zn, Cd и Hg.
Следующие максимумы наблюдаются
у элементов V группы — N, Р, As,
что соответствует энергетически вы-
годному половинному заполнению р-
оболочки, содержащей три неспа-
ренных электрона. В пределах одной
группы с увеличением порядкового
номера величина потенциала иони-
зации в общем убывает, что связано
с увеличением расстояния от ядра
внешней электронной оболочки. Пе-
риодически изменяется и сродство к
электрону, выражающее работу при-
соединения электрона к нейтрально-
му атому.

Валентность — число электронов,
участвующих в образовании хими-
ческой связи. Наиболее четко пери-
одическая зависимость выявляется
на примере высшей положительной
валентности, равной числу электро-
нов в наружной электронной обо-
лочке атома. В малых периодах
она возрастает от 1 до 7 при переходе
от I к VII группе. У элементов
больших периодов высшая положи-
тельная валентность изменяется бо-
лее сложно. Как правило, в первой
половине периода она возрастает от
1 до 8, затем при переходе к побоч-
ной подгруппе II группы умень-
шается до 2 и вновь возрастает
к концу периода до 7. Некоторые
элементы проявляют аномально вы-
сокую валентность, объясняемую
строением их атома. Так, валент-
ность Си, Ag и Au доходит до 3.
Это, по-видимому, связано с непроч-
ностью 18-электронной оболочки,
формирование которой заканчивается
в середине большого периода. Для
лантанидов характерна высшая по-
ложительная валентность 3, соот-
ветствующая номеру группы. Однако
при начале формирования ^'-оболоч-
ки образующие ее электроны связаны
не очень прочно. Вследствие этого
Се, Рг и отчасти Nd дают соединения,
в которых они четырехвалентны. Эта
оболочка заполняется в два приема,
и электронная конфигурация седь-
мого элемента гадолиния оказывается
наиболее устойчивой. Однако сле-
дующий за ним элемент тербий снова
проявляет высшую положительную
валентность 4.

Атомные оптические спектры воз-
никают при электронных переходах
в валентной оболочке. Периодич-
ность наблюдается не только в спек-
трах атомов, но и в электронных
спектрах ионов металлов в раство-
рах. Способность вещества в растворе
поглощать свет определенных длин
волн является одним из свойств
химической системы, связанным с
энергетической характеристикой ва-
лентных электронов атомов. Наибо-
лее четко периодичность наблюдается
у переходных металлов больших пе-
риодов. В горизонтальном направле-
нии с увеличением заряда ядра по-
лосы поглощения смещаются в длин-
новолновую область спектра. При
этом максимум достигается у элемен-
тов в конце переходного периода,
а у элементов следующего периода
начинается вновь. Так, в ряду
ниобий (V) — молибден (VI) — тех-
нецкий (VII) максимум полос свето-
поглощения изменяется от 235 до
290 мм, а в ряду тантал (V) — вольф-
рам (VI) — рений (VII) — от менее
216 до 226 нм.

Несколько сложнее проявляется
зависимость в ряду переходных ме-
таллов 4-го периода. Смещение ма-
ксимума длины волны в длинновол-
новую область прерывается на мар-

ганце (II) ввиду особенностей строе-
ния электронной оболочки этого
иона.

В вертикальном направлении с уве-
личением заряда ядра полосы погло-
щения смещаются в коротковолновую
область.

Атомные и ионные радиусы эле-
ментов также изменяются периоди-
чески с возрастанием порядкового
номера. Максимальные величины для
этих параметров приходятся на ще-
лочные металлы. В вертикальном
направлении сверху вниз величина
атомных и ионных радиусов возра-
стает. Четкая закономерность про-
слеживается для многих других фи-
зических и химических свойств эле-
ментов, например атомных объемов,
внешнего вида, кристаллической
структуры, температур плавления,
коэффициентов линейного расшире-
ния и объемной сжимаемости в кри-
сталлическом состоянии, характе-
ра окислов, водородных соедине-
ний, окислительно-восстановитель-
ных свойств элементов, их комп-
лексообразования.

То, что между свойствами атомов
и свойствами химических систем,
содержащих эти атомы, существует
определенная взаимосвязь, является
основной для создания различного
рода классификаций химико-анали-
тических свойств элементов на ос-
нове периодического закона, разра-
ботанных советскими химиками-
аналитиками И. П. Алимариным,
Ф. М, Шемякиным, А. П. Крешко-
вым, Н. И. Блок и др.

1. 2. ХИМИКО АНАЛИТИЧЕСКАЯ
ЗВЕЗДА ЭЛЕМЕНТОВ

Свойства элементов и их соедине-
ний в периодической системе эле-
ментов изменяются закономерно в
трех направлениях: вертикальном,
горизонтальном и диагональном
(только диагональ слева направо и
сверху вниз).

Элемент, расположенный на пере-
сечении этих направлений,образует
звезду с ближними и дальними ана-
логами. Ближние аналоги являются
непосредственными соседями данного
элемента; дальние аналоги распо-
ложены вслед за ближними по трем
направлениям (сечениям). Большим
сходством свойств обладают ближ-
ние аналоги, этого элемента сходст-
во которых по разным сечениям
неодинаково.

Выделение звезды элемента и рас-
смотрение совокупности его свойств
одновременно с ближними и даль-
ними аналогами дают возможность
сопоставить, а иногда и предсказать
ряд свойств, важных для анализа
данного элемента и его аналогов:
чувствительность, избирательность
метода, отношение к реагентам, ка-
талитические свойства и др.

Пример. Рассмотрим некоторые
свойства соединений рения, исполь-
зуемых в анализе. Для этого выделим
его звезду с ближними (=) и даль-
ними (—) аналогами.

Мо

42

Тс

VII \

э
to?

Высшие окислы рения, технеция,
осмия, марганца обладают высокой
летучестью; труднее улетучиваются
окислы молибдена, вольфрама. Сле-
довательно, обычным методом дистил-
ляции эти аналоги разделить затруд-
нительно и необходимо использовать

другие методы или какие-либо прие-
мы, усиливающие различия в лету-
чести.

На основании аналогии в звезде
известная реакция осмия (ближнего
аналога рения и технеция) с тиомо-
чевиной использована для разработ-
ки фотометрического метода опреде-
ления рения, а позднее и технеция.
Таким образом, реагент, применяе-
мый для анализа одного аналога,
как правило, будет взаимодейство-
вать и с другими элементами-анало-
гами по звезде, и это необходимо
учитывать при характеристике изби-
рательности методов.

Роданидные комплексы рения (IV),
молибдена (V), вольфрама (V), тех-
неция (IV и V) широко используются
при их фотометрическом определе-
нии.

Близость свойств комплексов
затрудняет анализ одного йз них
при одновременном присутствии в
растворе других аналогов.

Реакции между теллуратом и се-
ленатом в кислой среде ускоряются
соединениями рения (<VII); эти же
реакции использованы для опреде-
ления малых содержаний молибде-
на—аналога рения. Каждый из этих
аналогов будет мешать определению
другого.

Вызывают трудности разделение
на ионообменных смолах ионов—
аналогов молибдена, вольфрама, ре-
ния, технеция.

Некоторые из методов анализа и
отделения рения и вольфрама могут
оказаться полезными при работе с их
ближним аналогом-элементом 107Э.

2. ТАБЛИЦА АТОМНЫХ МАСС

Название элементов	Сим- вол	Атомный номер	Атомная масса	Распределение электронов по орбитам							
				К  1s	L 2s2p	м 3s3p3d	N bsApbdAf	О 5s5p5d5f	р 6s6p6rf		Q  7s
1	2	•3	4	о	6	7	8	9	10		11
Азот	N	7	14,0067	2	2 3						
Актиний	Ас	89	(227)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10	2	6 1	)
Алюми- ний	А1	13	26,9815	2	2 6	2 1					
Амери- ций	Аш	95	(243)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10 7	2	6	2
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
Аргон	Аг	18	39,948	2	2 6	2 6				
Астат	At	85	(210)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10	2 5	
Барий	Ва	56	137,34	2	2 6	2 6 10	2 6 10	2 6 10	2 6	2
Берил-	Be	4	9,0122	2	2					
ЛИЙ										
Берклий	Bk	97	(247)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10 8	2 6 1	2?
Бор	В	5	10,811	2	2 1					
Бром	Вг	35	79,909	2	2 6	2 6 10	2 5			
Ванадий	V	23	50,942	2	2 6	2 6 3	2			
Висмут	Bi	83	208,980	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10	2 3	
Водород	Н	1	1,00797	1						
Воль-	W	74	183,85	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 4	2	
фрам										
Гадоли-	Gd	64	157,25	2	2 6	2 6 10	2 6 10 7	2 6 1	2	
НИЙ										
Галлий	Ga	31	69,72	2	2 6	2 6 10	2 1			
Гафний	Hf	72	178,49	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 2	о	
Гелий	Не	2	4,0026	2						
Герма-	Ge	32	72,59	2	2 6	2 6 10	2 2			
ний										
Гольмий	Но	67	164,930	2	2 6	2 6 10	2 6 10 11	2 6	2	
Диспро-	Dy	66	162,50	2	2 6	2 6 10	2 6 10 10	2 6	2	
ЗИЙ										
Европий	Eu	63	151,96	2	2 6	2 6 10	2 6 10 7	2 6	2	
Железо	Fe	26	55,847	2	2 6	2 6 6	2			
Золото	Au	79	196,967	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10	1	
Индий	In	49	114,82	2	2 6	2 6 10	2 6 10	2 1		
Иод	I	53	126,9044	2	2 6	2 6 10	2 6 10	2 5		
Иридий	Ir	77	192,2	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 7	2	
Иттербий	Yb	70	173,04	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6	2	
Иттрий	Y	39	88,905	2	2 6	2 6 10	2 6 1	2		
Кадмий	Gd	48	112,40	2	2 6	2 6 10	2 6 10	2		
Калий	К	19	39,102	2	2 6	2 6	1			
Кали-	Kf	98	(249)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10 9	2 6 1	2?
форний										
Кальций	Ca	20	40,08	2	2 6	2 6	2			
Кислород	0	8	15,9994	2	2 4					
Кобальт	Co	27	58,9332	2	2 6	2 6 7	2			
Кремний	Si	14	28,086	2	2 6	2 2				
Криптон	Kr	36	83,80	2	2 6	2 6 10	2 6			
Ксенон	Xe	54	131,30	2	2 6	2 6 10	2 6 10	2 5		
Кюрий	Cm	96	(247)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10 7	2 6 1	2
Лантан	La	57	138,91	2	2 6	2 6 10	2 6 10	2 6 1	2	
Литий	Li	3	6,939	2	1					
Лютеций	Lu	71	174,97	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 1	2	
Магний	Mg	12	24,312	2	2 6	2				
Марга-	Mn	25	54,9381	2	2 6	2 6 5	2			
нец										
Медь	Cu	29	63,54	2	2 6	2 6 10	1			
Менделе-	Md	101	(256)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10 12	2 6 1	2?
вий										
Моли-	Mo	42	95.94	2	2 6	2 6 10	2 6 5	1		
бден										
Мышьяк	As	33	74,9216	2	2 6	2 6 10	2 3			
Натрий	Na	11	22,9898	2	2 6	1				
Неодим	Nd	60	144,24	2	2 6	2 6 10	2 6 10 4	2 6	2	
Неон	Ne	10	20,183	2	2 6					
Непту-	Np	93	(237)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10 4	2 6 1	2
ний										
Никель	Ni	28	58,70	2	2 6	2 6 8	2			
Ниобий	Nb	41	92,906	2	2 6	2 6 10	2 6 4	1		
Нобелий	No	102	(255)							
Олово	Sn	50	118,69	2	2 6	2 6 10	2 6 10	2 2		
Осмий	Os	76	190,2	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 6	2	
1	2	3	4	5	6	7	8.	9	10	11
Палла-	Pd	46	106,4	2	2 6	2 6 10	2 6 10			
ДИЙ										
Платина	Pt	78	195,09	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 9	1	
Плуто-	Pu	94	(242)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10 6	2 6	2
НИЙ										
Полоний	Ро	84	(210)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10	2 4	
Празео-	Рг	59	140,907	2	2 6	2 6 10	2 6 10 3	2 6	2		
дим										
Проме-	Pm	61	(147)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 5	2 6	2		
тий										
Протак- тиний	Ра	91	(231)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10 2	2 6 1	2
Радий	Ra	88	(226)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10	2 6	2
Радон	Rn	86	(222)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10	2 6	
Рений	Re	75	186,207	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 5	2	
Родий	Rh	45	102,905	2	2 6	2 6 10	2 6 8	1		
Ртуть	Hg	80	200,59	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10	2	
Рубидий	Rb	37	85,47	2	2 6	2 6 10	2 6	2		
Рутений	Ru	44	101,07	2	2 6	2 6 10	2 6 7	1		
Самарий	Sm	62	150,35	2	2 6	2 6 10	2 6 10 6	2 6	2	
Свинец	Pb	82	207,19	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10	2 2	
Селен	Se	34	78,96	2	2 6	2 6 10	2 4			
Сера	S	16	32,064	2	2 6	2 4				
Серебро	Ag	47	107,870	2	2 6	2 6 10	2 6 10	1		
Скандий	Sc	21	44,956	2	2 6	2 6 1	2			
Строн-	Sr	38	87,62	2	2 6	2 6 10	2 6	2		
ций										
Сурьма	Sb	51	121,75	2	2 6	2 6 10	2 6 10	2 3		
Таллий	T1	81	204,37	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10	2 1	
Тантал	Ta	73	180,948	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 3	2	
Теллур	Те	52	127,60	2	2 6	2 6 10	2 6 10	2 4		
Тербий	Tb	65	158,924	2	2 6	2 6 10	2 6 10 8	2 6 1	2	
Техне-	Tc	43	(99)	2	2 6	2 6 10	2 6 5	2		
ций										
Титан	Ti	22	47,90	2	2 6	2 6 2	2			
Торий	Th	90	232,038	о	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10	2 6 2	2
Тулий	Tm	69	168,934	2	2 6	2 6 10	2 6 10 13	2 6	2	
Углерод	C	6	12,01115	2	2 2					
Уран	U	92	238,03	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10 3	2 6 1	2
Фермий	Fm	100	(253)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10 11	2 6 1	2?
Фосфор	P	15	30,9738	2	2 6	2 3				
Франций	Fr	87	(223)	9	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10	2 6	1
Фтор	F	9	18,9984	2	2 5					
Хлор	Cl	17	35,453	2	2 6	2 5				
Хром	Cr	24	51,996	2	2 6	2 6 5	1			
Цезий	Cs	55	132,905	2	2 6	2 6 10	2 6 10	2 6	1	
Церий	Ce	58	140,12	2	2 6	2 6 10	2 6 10 2	2 6	2	
Цинк	Zn	30	65,37	2	2 6	2 6 10	2			
Цирко-	Zr	40	91,22	2	2 6	2 6 10	2 6 3	1		
ний										
Эйнштей-	Es	99	(254)	2	2 6	2 6 10	2 6 10 14	2 6 10 10	2 6 1	2?
ний										
Эрбий	Er	68	167,26	2	2 6	2 6 10	2 6 10 12	2 6	2	
3.	АТОМНЫЕ МАССЫ, МАССЫ НАИБОЛЕЕ
УПОТРЕБИТЕЛЬНЫХ АТОМНЫХ ГРУПП
И СОЕДИНЕНИЙ

Формула	Атомная (молекуляр- ная) масса	1g	Формула	Атомная (молекуляр- ная) масса	1g
1	2	3	1	2	3
Ag	107,870	2,03290	A12(SO4)3.18H2O  KA1(SO4)2- 12H2O	666,424	2,82375
2Ag	215,740	2,33393		474,391	2,67613
3Ag	323,610	2,51002	NH4A1(SO4)2 • 12H2O	453,327	2,65641
Ag3AsO4	462,529	2,66514	As	74,9216	1,87461
AgBr	187,779	2,27365	1/2 As	37,46080	1,57358
Ag(C2H3O2)	166,915	2,22250	1/3 As	24,97387	1,39749
(ацетат)			1/5 As	14,98432	1,17564
Ag(C,H4NS2)	274,115	2,43793	2 As	149,8432	2,17564
(меркаптобензотиазол)			3As	224,7648	2,35172
AgCN	133,888	2,12674	AsBr3	314,649	2,49783
Ag2CO3	275,749	2,44051	AsCl3	181,281	2,25835
AgCl	143,323	2,15632	AsCl6	252,187	2,40173
AgClO,	191,321	2,28176	AsH3	77,9455	1,89179
AgClO4	207,321	2,31664	Asl3	455,6348	2,65862
Ag2CrO4	331,734	2,52079	AsO3	122,9198	2,08962
Ag2Cr2O,	431,728	2,63521	As2O3	197,8414	2,29632
AgF	126,868	2,10335	1/4 As2O3	49,46035	1,69425
Ag2F	234,738	2,37058	AsO4	138,9192	2,14276
Agl	234,774	2,37065	H3AsO4	141,9431	2,15211
AgMnO4	226,806	2,35565	As2O5	229,8402	2,36143
AgNO2	153,876	2,18717	As2O7	261,8390	2,41804
AgNO3	169,875	2,23013	As2S3	246,035	2,39100
Ag2O	231,739	2,36500	AsS4	203,178	2,30787
Ag3PO4	418,581	2,62178	As2S6	310,163	2,49159
AgaPjO,	605,423	2,78206	Au	196,967	2,29440
Ag2S	247,804	2,39411	1/3 Au	65,6557	1,81727
AgSCN	165,952	2,21998	2Au	393,934	2,59543
Ag2SO4  Ag2TiAsO4	311,802	2,49388	3Au	590,901	2,77151
	559,03	2,74743	AuCN	222,985	2,34827
AgVO3	206,810	2,31557	K[Au(CN)2]	288,105	2,45955
Ag3VO4	438,550	2,64202	K[Au(CN)4]1,5H2O	367,163	2,56486
Al	26,9815	1,43106	AuC13	303,326	2,48191
1/3 Al	8,99383	0,95394	H[AuC14]	339,787	2,53121
2A1	53,9630	1,73209	H[AuC14] -4H2O	411,848	2,61474
3A1	80,9445	1,90819	K[AuC14] -2H2O	413,912	2,61691
4A1	107,9260	2,03312	Na[AuCl4] -2H2O	397,799	2,59968
5A1	134,9075	2,13025	AuO(OH)	229,974	2,36168
6A1	161,8890	2,20922	KAuO2-3H2O	322,114	2,50801
AlBrs	266,709	2,42604	В	10,811	1,03387
А1(С2Н3Ог)3	204,1165	2,30988	1/3 В	3,6037	0,55674
(ацетат)  Al(C3HeNO)3	459,4281	2,66222	2B  ЗВ	21,622  32,433	1,33490  1,51099
(оксихинолин)			4В	43,244	1,63593
A1C13	133,341	2,12497	В(СбН5)4	319,238	2,50410
A1C13-6H2O	241,433	2,38280	(тетрафзнилбор)		
A1F3	83,9767	1,92416	ВВг3	250,538	2,39887
A1F„ NaJAlFJ	140,9723	2,14913	ВС13	117,170	2,06882
	209,9417	2,32210	BF3	67,806	1,83127
A1I3	407,6947	2,61034	H[BF4]	87,813	1,94356
AIN	40,9882	1,61266	K[BFJ	125,907	2,10005
A1(NO3)3	212,9962	2,32837	BN	24,818	1,39477
A1(NOs)3-9H2O	375,1343	2,57419	BO2	42,810	1,63155
ai2o3	101,9612	2,00843	HBO2	43,818	1,64165
1/6 Al2O3	16,99353	1,23028	во3	58,809	1,76944
2A1SO3	203,9224	2,30947	Н3ВО3	61,833	1,79122
3A12O3	305,8836	2,48556	В2О3 -	69,620	1,84273
A1(OH)S	78,0036	1,89211	В4О7	155,239	2,19100
A1PO4	121,9529	2,08619	Ва	137,34	2,13780
Ah(SO4)8	342,148	2,53421	1/2 Ва	68,670	1,83677
1	2	3	i	2	3
2Ва	274,68	2,43883	Bi(NO3)3-5H2O (BiO)2CO3-0,5H2O	485,061	2,68580
ВаВг2	297,16	2,47299		518,979	2,71515
ВаВг2-2Н2О	333,19	2,52269	BiOCl	260,432	2,41569
Ва(С2Н3О2)2Н2О			(BiO)2Cr2O7	665,947	2,82344
(ацетат)	291,46	2,46458	BiOI	351,884	2,54640
Ва(С2О4)	225,36	2,35287	BiONO3H2O	305,000	2,48430
Ba(CN)2	189,38	2,27733	Bi2O3	465,958	2,66835
ВаСО3	197,35	2,29524	Bi2O5	497,957	2,69719
ВаС12	208,25	2,31859	BiPO4	303,951	2,48280
ВаС12’2Н2О	244,28	2,38789	Bi2S3	514,152	2,71109
Ва(С1О3)2  Н2О	322,26	2,50821	Br	79,909	1,90260
Ва(С1О4)2	336,24	2,52665	2Br	159,818	2,20363
Ва(С1О4)2-ЗН2О	390,29	2,59139	3Br	239,727	2,37972
ВаСгО4	253,33	2,40369	4Br	319,636	2,50466
BaF2	175,34	2,24388	5Вг	399,545	2,60157
Ba2[Fe(CN)e]	486,63	2,68720	6Вг	479,454	2,68075
Ba2[Fe(CN)6]6H2O	594,72	2,77431	7Вг	559,363	2,74769
Bal2	391,15	2,59235	8Вг	639,272	2,80568
Bal2 -2H2O	427,18	2,63061	9Вг	719,181	2,85684
Ba(NO3)2	261,35	2,41723	НВг	80,917	1,90804
BaO	153,34	2,18566	НВгО	96,916	1,98639
1/2 BaO	76,670	1,88463	ВгО3	127,907	2,10689
BaO2	169,34	2,22876	1/6 ВгО3	21,3179	1,32875
Ba(OH)2 Ba(OH)2-8H2O	171,35  315,48	2,23389  2,49897	НВгО3  С	128,915  12,01115	2,11030  1,07958
1/2 Ba(OH)2-8H2O	157,739	2,19794	2С	24,02230	1,38061
BaS	169,40	2,22891	зс	36,03345	1,55670
BaSO4	233,40	2,36810	4С	48,04460	1,68164
BaSeO4	280,30	2,44762	5С	60,05575	1,77856
Ba[SiF6]	279,42	2,44626	6С	72,06690	1,85773
BaTiO3	233,24	2,36780	7С	84,07805	1,92468
Be	9,0122	0,95483	8С	96,08920	1,98268
1/2 Bi	4,50610	0,65380	9С	108,10035	2,03383
2Be	18,0244	1,25586	CHN	27,0258	1,43178
BeCO3	69,0216	1,83898	CHNO	43,0252	1,63372
BeCO3-4H2O	141,0829	2,14948	CHNS	59,090	1,77151
BeCl2 BeCl2-4H2O	79,918  151,980	1,90265  2,18178	СН2  СН3	14,027  15,035	1,14697  1,17711
BeF2 (NH4)2[BeF4]	47,0090  121,0830	1,67218  2,08308	СН3Вг  СН3С1	94,944  50,488	1,97747  1,70319
Bel2	262,8210	2,41966	CH3F	34,0335	1,53191
Be(NO3)2 • 3H2O	187,0680	2,27200	СН31	141,9395	2,15210
BeO	25,0116	1,39814	СН3О	31,0345	1,49184
BeO2	41,0110	1,61290	сн4	16,04303	1,20528
Be(OH)2	43,0269	1,63374	СС14	153,823	2,18702
Ве2РгО7	191,9678	2,28322	CN	26,0179	1,41527
BeSO4	105,074	2,02149	2CN	52,0357	1,71631
BeSO4*4H2O	177,135	2,24830	CNO	42,0073	1,62332
Bi	208,980	2,32011	CNS	58,082	1,76404
1/3 Bi	69,6600	1,84298	СО	28,0106	1,44732
1/5 Bi	41,7960	1,62114	СО2	44,0100	1,64355
2Bi	417,960	2,62114	1/2 СО2	22,00498	1,34252
Bi(C6H5O7)	398,083	2,59997	2СО2	88,0199	1,94458
(цитрат)			ЗСО2	132,0299	2,12067
Bi(C9H6NO)3	641,443	2,80716	со3	60,0094	1,77822
(оксихинолин)			1/2 СО3	30,00468	1,47719
Bi(C9H6NO3)3H2O	659,458	2,81919	2СО3	120,0187	2,07925
Bi(C12H10NOS)3H2O	875,846	2,94242	ЗСО3	180,0281	2,25534
(тионалид)	315,339		CS2'	76,139	1,88161
BiCl3		2,49878	С2Н2	26,03824	1,41561
Bi[Cr(SCN)6]	609,467	2,78495	С2Н2О4	90,0358	1,95442
Bil3	589,693	2,77063	С2Н2О4-2Н2О	126,0665	2,10060
K[BiI4l	755,700	2,87835	1/2 С2Н2О4-2Н2О	63,03326	1,79957
Bi(NO3)3-9H2O	394,995	2,59659	С2Н5Вг	108,971	2,03731
1	2	з	1	2	3
С2Н6С1	64,515	1,80966	CaSO3	120,14	2,07968
C2H5F	48,0606	1,68183	CaSO3-2H2O	156,17	2,19360
С2Н61	155,9666	2,19303	Ca(HSO3)2	202,22	2,30582
С2Н5О	45,0616	1,65381	CaSO4	136,14	2,13399
С3НвО	58,0807	1,76403	CaSO4-0,5H2O	145,15	2,16182
Сбн5	77,10675	1,88709	CaSO4-2H2O	172,17	2,23596
с„нв	78,11472	1,89273	Ca[SiF6]	182,16	2,26045
свнво	94,1141	1,97366	CaSiO3	116,16	2,06506
СбН12Об	180,1589	2,25565	CaWO4	287,93	2,45929
с7н5о	105,1173	2,02167	Cd	112,40	2,05077
С7НбО2	122,1247	2,08680	1/2 Cd	56,200	1,74974
С7НбО3	138,1241	2,14027	2Cd	224,80	2,35180
с10н4	124,14338	2,09392	CdBr2	272,22	2,43492
QloH5	125,15135	2,09744	CdBr2-4H2O	344,28	2,53691
СюНб	126,15932	2,10092	Cd(C2H3O2)2	230,49	2,36265
С10Н7	127,16729	2,10438	Cd(C2H3O2)2 • 2H2O	266,52	2,42573
	128,17526	2,10780	Cd(C7H4NS2)2	444,89	2,64825
с14н4о2	204,1868	2,31003	(меркаптобензтиазол)		
СМН6О2	205,1948	2,31217	Cd(C7H,NO2)2	384,66	2,58508
C14HgO2	206,2027	2,31429	(антраниловая кислота)		
С44Н 7О2	207,2107	2,31641	Cd(C9H6NO)2	400,71	2,60283
Qt4HgO2	208,2187	2,31852	(оксихинолин)		
Са	40,08	1,60293	Cd(CwHeNO2)2	456,73	2,65966
1/2 Са	20,04	1,30190	(хинальдиновая кислота)/		
2Са	80,16	1,90396	CdCO3	172,41	2,23657
ЗСа	120,24	2,08005	CdCl2	183,31	2,26318
СаВгг	199,90	2,30081	CdCl2-H2O	201,32	2,30388
СаС2	64,10	1,80686	Cdl2	366,21	2,56373
Са(С2О4)	128,10	2,10755	Cd(NH4)PO4 • H2O	243,43	2,38637
1/2 Са(СаО4)	64,05	1,80652	Cd(NO3)2	236,41	2,37367
Са(С2О4)-Н2О	146,12	2,16472	Cd(NO3)2-2H2O	272,44	2,43527
CaCN2	80,10	1,90363	Cd(NO3)2 • 4H2O	308,47	2,48922
Ca(CN)2 СаСО3	92,12	1,96435	CdO	128,40	2,10857
	100,09	2,00039	Cd(OH)2	146,41	2,16557
1/2 СаСО3	50,04	1,69936	Cd2P2O7	398,74	2,60069
Са(НСО3)2	162,11	2,20981	CdS	144,46	2,15975
СаС12	110,99	2,04528	CdSO4	208,46	2,31903
СаС12-6Н2О	219,08	2,34060	CdSO4-8/3 H2O	256,50	2,40909
СаОС12	126,99	2,10377	Ce	140,12	2,14650
1/2 СаОС12	63,493	1,80273	1/4 Ce	35,030	1,54444
СаСгО4	156,07	2,19332	1/3 Ce	46,707	1,66938
СаСгО4 • 2Н2О	192,10	2,28353	2Ce	280,24	2,44753
CaF2	78,08	1,89254	3Ce	420,36	2,62362
СаН2	42,10	1,62428	Ce2(C2O4)3	544,30	2,73584
СаМоО4	200,02	2,30107	Ce2(C2O4)3 • 9H2O	706,44	2,84907
Ca(NO3)2	164,09	2,21508	Ce2(C2O4)3-10H2O	724,45	2,86001
Ca(NO3)a • 4Н2О	236,15	2,37319	Ce(CeH6NO)3	572,58	2,75784
СаО	56,08	1,74881	(оксихинолин)		
1/2 СаО	28,040	1,44778	CeCl3	246,48	2,39178
2СаО	112,16	2,04984	CeCl3-7H2O	372,59	2,57123
ЗСаО	168,24	2,22593	Ce(NO3)3	326,13	2,51339
Са(ОН)2	74,09	1,86976	Ce(NO3)3-6H2O [(NH4)2Ce(NO3)e]2H2O	434,23	2,63772
1/2 Са(ОН)2	37,047	1,56875		584,26	2,76661
Са(Н2РО4)2	170,06	2,23060	CeO2	172,12	2,23583
Са(РО3)2	198,02	2,29671	Ce2O3	328,24	2,51619
Са3(РО4)2	310,18	2,49161	Сео04  CePO4	484,36	2,68516
СаНРО4	136,06	2,13373		235,09	2,37123
СаНРО4*2Н20	172,09	2,23576	Ce(SO4)2	332,24	2,52145
Са(Н2РО4)2	234,06	2,36933	Ce(SO4)2 • 4H2O	404,30	2,60670
Са(НаРО4)2 • Н2О	252,07	2,40152	(NH4)2[Ce(SO4)4]-2H2O	632,55	2,80110
ЗСа3(РО4)2-Са(ОН)2	1004,64	3,00201	Ce2(SO4)3	568,42	2,75467
CaS	72,14	1,95918	Ce2(SO4)3 • 8H2O	712,55	2,85282
Ca(HS)2-6Ha0	214,32	2,33106	Cl	35,453	1,54966
Ca(SCN)2	156,24	2,19379	2C1	70,906	1,85069
1	2	3	1	2	3
ЗС1	106,360	2,02677		  Co2(SO4)3	406,051	2,60858
4С1	141,812	2,15172	Co2(SO4)3- 18H2O	730,327	2,86352
5С1	177,265	2,24862	K2Co(SO4)2 • 6H2O	437,352	2,64083
6С1	212,72	2,32781	Cr	51,996	1,71597
7С1	248,171	2,39475	1/3 Cr	17,332	1,23885
8С1	283,624	2,45275	1/2 Cr	25,998	1,41494
9С1	319,077	2,50390	2Cr	103,992	2,01700
НС1	36,461	1,56183	3Cr	155,988	2,19309
2НС1	72,922	1,86286	CrCl2	122,902	2,08956
ЗНС1	109,383	2,03893	CrCl3	158,355	2,19963
4НС1	145,844	2,16389	[CrCl2(H2O)4]Cl-2H2O	266,447	2,42561
5НС1	182,305	2,26080	Cr(NO3)3	238,011	2,37660
6НС1	218,766	2,33998	Cr(NO3)3-9H2O	400,149	2,60222
сю	51,452	1,71140	CrO	67,995	1,83248
нею	52,460	1,71983	CrO3	99,994	1,99998
С120	86,905	1,93905	2CrO3	199,991	2,30100
СЮ2	67,452	1,82899	Cr2O3	151,990	2,18181
С1О3	83,451	1,92144	1/2 Cr2O3	75,995	1,88079
1/6 С103	13,908	1,14328	2Cr2O3	303,980	2,48284
НСЮ3	84,459	1,92665	CrO4	115,994	2,06444
(C20HleN4)HClO3	396,836	2,59861	Cr3O4	219,986	2,34239
(нитрон) (C22H19N)HCIO3	381,863	2,58191	Cr2O7 1/6 Cr2O7	215,988  35,998	2,33443  1,55627
(динафтодиметиламин) сю4	99,451	1,99761	Cr(OH)2  Cr(OH)3	86,011  103,018	1,93456  2,01293
нсю4	100,459	2,00199	Cr(PO4)	146,967	2,16722
(C20HleN4) • НС1О4	412,836	2,61578	Cr2(SO4)3	392,18	2,59348
(нитрон)  (C2oH19N)HC104	397,862	2,59973	Cr2(SO4)3-18H2O  KCr(SO4)2- 12H2O	716,453  499,405	2,85519  2,69845
(динафтодиметиламин) С12О5	150,903	2,17870	NH4Cr(SO4)2-12H2O Cs	478,342  132,905	2,67974  2,12354
С12О7	182,902	2,26222	2Cs	265,810	2,42457
Со	58,9332	1,77036	CsAl(SO4)2 • 12H2O	568,194	2,75450
1/3 Со	19,6444	1,29324	Cs2CO3	325,819	2,51298
1/2 Со	29,4666	1,46933	CsCl	168,358	2,22623
2Со	117,866	2,07139	Cs3C104	232,356	2,36615
ЗСо	176,800	2,24748	CsCrO4	381,804	2,58184
СоВг2	218,751	2,33995	Cs2Cr2O7	481,798	2,68287
Со(С2О4) • 2Н2О	182,9838	2,26421	CsI	259,809	2,41465
Со(С2Н3О2)2 • 4Н2О	249,0846	2,39635	CsNO3	194,910	2,28983
(ацетат)  Co(C5H5N)4(SCN)2	491,506	2,69153	Cs2O  Cs2[PtCl6]	281,809  673,620	2,44995  2,82841
(пиридин)  Со3(С6Н5О,)2-4Н2О	627,0661	2,79732	Cs2SO4 Cu	361,872  63,54	2,55856  1,80305
(цитрат)  Co(C9H6NO)2-2H2O	383,2724	2,58351	1/2 Cu  2Cu	31,77  127,08	1,50202  2,10408
(оксихинолин)  Co(C10H6NO2)3-2H2O	611,4583	2,78637	3Cu  Cu (C2H3O2)2 • H2O	190,62  199,65	2,28017  2,30027
(а-нитро 30-^-нафтол)  СоС12	129,839	2,11341	(ацетат)  Cu(C5H5N)2(SCN)2	337,91	2,52880
СоС12-2Н2О  СоС12-6Н2О	165,870  237,931	2,21977  2,37645	(пиридин)  Cu(C7H6NO2)2	335,80	2,52608
СоСгО4 Co(NH4)PO4.H2O	174,927  189,9585	2,24286  2,27866	(антраниловая кислота)  Cu(C9H6NO)2	351,85	2,54636
Co(NO3)2  Co(NO3)2 • 6Н2О	182,9430  291,0350	2,26231  2,46394	(оксихинолин)  Cu(C10H6NO2)2-H2O	425,88	2,62929
Na3[Co(NO2)6]  CoO	403,9356  74,9326	2,60631  1,87467	(хинальдиновая кислота)  Cu(C12H10NOS)2	514,12	2,71107
Co2O3 Co3O4	165,8646  240,7972	2,21975  2,38165	(тионалид)  Cu(C14HuNO2)	288,79	2,46059
Co2P2O7 CoS	291,8098  90,997	2,46510  1,95903	(бензоиноксим, купрон)  CuCN	89,56	1,95211
CoSO4	154,995	2,19032	CuCO3 • Cu(OH)2	221,10	2,34459
CoSO4-7H2O	281,102	2,44886	2CuCO3-Cu(OH)2	344,65	2,53738
1	2	3	l	2	3
CuCl	98,99	1,99559	2Fe2O3	319,384	2,50431
CuCh	134,45	2,12856	Fe3O4	231,539	2,36462
CuC12-2H2O	170,48	2,23167	Fe(OH)2	89,862	1,95358
Cu(NO3)a	187,55	2,27312	Fe(OH)3	106,869	2,02885
Cu(NO3)2-3H2O	241,60	2,38310	FePO4	150,818	2,17845
Cu(NO3)a • 6H2O	295,64	2,47076	Fe3(PO4)a • 8H2O	501,607	2,70036
CuO	79,54	1,90059	FeS	87,911	1,94404
1/2 CuO	39,77	1,59956	FeSa	119,975	2,07909
2CuO	159,08	2,20162	Fe2S3	207,886	2,31783
Cu(OH)2	97,55	1,98923	FeSO4	151,909	2,18159
Cu2O	143,08	2,15558	FeSO4-7HaO	278,016	2,44407
CuS	95,60	1,98046	Fe2(SO4)3	399,879	2,60193
Cu2S	159,14	2,20178	Fe2(SO4)3 • 9H2O	562,02	2,74975
CuSCN	121,62	2,08500	KFe(SO4)a- 12HaO	503,256	2,70179
Cu(SCN)2	179,70	2,25455	NH4Fe(SO4)2-12H2O	482,193	2,68322
CuSO4	159,60	2,20303	(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O	392,139	2,59344
CuSO4-5H2O	249,68	2,39738	Ga	69,72	1,8434
[Cu(NH3)4]-SO4-H2O	245,74	2,39048	2Ga	139,44	2,1444
Dy	162,50	2,21085	Ga(C9H6NO)3	502,18	2,7009
2Dy	325,00	2,51188	(оксихинолин)		
DyaO3	373,00	2,57171	Ga(C9H4Br2NO)3	975,59	2,98927
Er	167,26	2,22340	(бромоксин)		
2Er	334,52	2,52443	GaCl3	176,08	2,24571
Er2O3	382,52	2,58265	GaN	83,73	1,92288
Eu	151,96	2,18173	Ga2O3	187,44	2,27286
2Eu	303,92	2,48276	Gd	157,25	2,19659
EuaO3	351,92	2,54644	2Gd	314,50	2,49762
F	18,9984	1,27872	Gd2O3	362,50	2,55931
2F	37,9968	1,57975	Ge	72,59	1,8609
3F	56,9952	1,75584	2Ge	145,18	2,16194
4F	75,9936	1,88078	GeCl4	214,40	2,33122
5F	94,9920	1,97769	GeO	88,59	1,94738
6F	113,990	2,05687	GeO2	104,59	2,01949
(CeH5)3SnF	369,01	2,56704	GeS2	136,72	2,13583
HF	20,0064	1,30117	H	1,00797	0,00345
2HF	40,0127	1,60220	2H	2,01594	0,30448
Fe	55,847	1,74700	3H	3,02391	0,48057
1/3 Fe	18,616	1,26988	4H	4,03188	0,60551
1/2 Fe	27,924	1,44597	5H	5,03985	0,70242
2Fe	111,694	2,04803	6H	6,04782	0,78160
3Fe	167,541	2,22412	7H	7,05579	0,84855
4Fe	223,88	2,34906	8H	8,06376	0,90654
Fe(C9HeNO)3	488,310	2,68870	9H	9,07173	0,95769
(оксихинолин)			H2O	18,0153	1,25564
Fe(CN)e	211,954	2,32624	1/2 H2O	9,0077	0,95461
FeCO3	115,856	2,06392	2H2O	36,0307	1,55667
Fe(HCO3)3	177,882	2,25013	3H2O	54,0460	1,73276
Fe(CO)4	167,889	2,22502	4H2O	72,0614	1,85770
Fe(CO)5	195,900	2,29203	5H2O	90,0767	1,95461
FeCl2	126,753	2,10296	6H2O	108,092	2,03379
FeCl2-4H2O	198,814	2,29845	7H2O	126,107	2,10074
FeCl3	162,206	2,21007	8H2O	144,123	2,15873
FeCl3-6H2O	270,298	2,43184	9H2O	162,138	2,20989
Fela	390,656	2,49088	12H2O	216,184	2,33482
Fe(NO3)2	179,857	2,25493	18H2O	324,276	2,51091
Fe(NO3)2 • 6H20	287,949	2,45932	24H2O	432,368	2,63585
Fe(NO3)3	241,862	2,38357	H2O2	34,0147	1,53167
Fe(NO3)3-6H2O	349,954	2,54401	1/2 H2O2	17,0074	1,23064
Fe(NO3)3 • 9H2O	404,000	2,60638	2H2O2	68,0295	1,83270
FeO	71,846	1,85640	Hf	178,49	2,25162
2FeO	143,69	2,15744	HfO2	210,49	2,32323
Fe2O3	159,69	2,20329	Hg	200,59	2,30231
1/6 FeaO3	26,615	1,42413	1/2 Hg	100,30	2,00128
1/2 FejsOg	79,846	1,90225	2Hg	401,18	2,60334
1	2	3
3Hg	601,77	2,77943
4Hg	802,36	2,90437
HgBr2	360,41	2,55680
Hg(C2H3O2)2	318,68	2,50335
(ацетат)		
Hg(C6H6N)2Cr2O,	574,78	2,75950
(пиридин)		
Hg(C7HeNO2)2	472,85	2,67472
(антраниловая кислота)		
Hg(C12H]0NOS)2	633,16	2,80151
(тионалид)		
Hg(C2O4)	288,61	2,46031
Hg(CN)2	252,63	2,40248
Hg(CN)2-HgO	469,22	2,67138
HgCl2	271,50	2,43377
Hg2Cl2	472,09	2,67402
HgCrO4	316,58	2,50048
Hgl	327,49	2,51520
Hgl2	454,40	2,65744
HgNH2Cl	252,07	2,40152
Hg(NO3)2	324,60	2,51135
Hg(NO3)2-H2O	342,62	2,53481
Hg2(NO3)2	525,19	2,72032
Hg2(NO3)2 • 2H2O	561,22	2,74913
HgO	216,59	2,33564
Hg2O	417,18	2,62032
HgS	232,65	2,36670
Hg2s	433,24	2,63673
Hg(SCN)2	316,75	2,50072
Hg2(SCN)2	517,34	2,71378
HgSO4	296,65	2,47224
Hg2SO4	497,24	2,69657
Ho	164,930	2,21730
2Ho	329,860	2,51833
Ho2O3	377,858	2,57733
In	114,82	2,06002
2In	229,64	2,36105
In(C9H6NO)3	547,28	2,73817
(оксихинолин)		
InCl3	221,18	2,34475
In2O3	277,64	2,44348
InPO4	209,79	2,32178
In2S3	325,83	2,51299
Ir	192,2	2,2838
IrO2	224,2	2,3506
I	126,9044	2,10348
21	253,8088	2,40451
31	380,7132	2,58060
41	507,6176	2,70554
51	634,5220	2,80245
61	761,4264	2,88163
HI	127,9124	2,10691
2HI	255,8247	2,40794
IC1	162,357	2,21047
IC13	233,263	2,36785
IF5	221,8964	2,34615
IO3	174,9026	2,24280
Hio3	175,9106	2,24529
IO4	190,9020	2,28081
HIO4	191,9100	2,28310
I2O5	333,8058	2,52349
H5IO6	227,9407	2,35782
I2O-	365,8046	2,56325
K	39,102	1,59220
2K	78,204	1,89323

1	2	3
3K	117,306	2,06932
4K	156,41	2,19426
KA1(SO4)2	258,207	2,41197
KA1(SO4)212H2O	474,391	2,67614
KAlSi3O8	278,337	2,44457
2KAlSi3O8	556,673	2,74560
KH2AsO4	180,037	2,25535
K2HAsO4	218,131	2,33872
K[BF4]	125,907	2,10005
KBr	119,011	2,07559
KBrO3	167,009	2,22274
1/6 KBrO3	27,8348	1,44459
K(C2H3O2)	98,147	1,99188
(ацетат)		
K2(C4H4Oe)-0,5H2O	235,285	2,37159
(тартрат)		
KH(C4H4Oe)	188,183	2,27458
KNa(C4H4O6) • 4H2O	282,226	2,45059
K[C4H2OeSb(OH)2] 	333,93	1,52368
•0,5H2O		
К[(СеН5)4В]	358,340	2,55430
K3(C6H5O7)H2O	324,424	2,51111
(цитрат)		
KH(C3H4O4)	204,229	2,31012
(фталат)		
K(C12H4N,O12)	477,307	2,67880
(дипикриламин)		
KH(C2O4)-H2O	146,145	2,16478
KH(C2O4), h2c2o4-	254,196	2,40517
•2H2O		
1/3 KH(C2O4),	84,7321	1,92805
H2(C2O4) • 2H2O		
K2(C2O4)-H2O	184,239	2,26538
KCN	65,120	1,81371
KCNO	81,119	1,90912
KHCO3	100,119	2,00051
K2CO3'	138,213	2,14055
1/2 K2CO3	69,107	1,83952
K2CO3-1,5H2O	165,236	2,21810
K2CO3-2H2O	174,244	2,24116
KC1	74,555	1,87248
KC1O3	122,553	2,08832
KC1O4	138,553	2,14162
K3[Co(NO3)6]	452,272	2,65540
K2Co(SO4)2 • 6H2O	437,352	2,64083
K2CrO4	194,198	2,28824
K2Cr2O,	294,192	2,46863
1/6 K2Cr2O,	49,032	1,69050
1/2 K2Cr2O,	147,0959	2,16760
KCr(SO4)2-12H2O	499,405	2,69845
KF	58,100	1,76418
khf2	78,107	1,89269
K3[Fe(CN)6]	329,260	2,51754
K4[Fe(CN)e]	368,362	2,56627
KJFetCN)#] • 3H2O	422,408	2,62573
KFe(SO4)2- 12H2O	503,256	2,70179
KI	166,006	2,22012
KIO3	214,005	2,33042
1/6 кю3	35,6674	1,55227
KH(IO3)2	389,915	2,59097
1/12 KH(IO3)2	32,4929	1,51179
KMnO4	158,038	2,19876
1/5 KMnO4	31,6075	1,49979
1/3 KMnO4	52,6792	1,72164

2 а. И. Лазарев и др.

17
I	2	3	1	2	3
2КМпО4	316,075	2,49979	2Mg	48,624	1,68685
KNO2	85,108	1,92997	3Mg	72,936	1,86294
kno3	101,107	2,00478	Mg2As2O,	310,463	2,49201
К2О	94,203	1,97406	MgNH4AsO4 • 6H2O	289,362	2,46144
1/2 К2О	47,102	1,67304	Mg(C2H3O2)2	142,402	2,15352
2К2О	188,407	2,27510	(ацетат)		
ЗК20	282,610	2,45119	Mg(C2H3O2)2-4H2O	214,463	2,33135
4К2О	376,814	2,57613	Mg(C9HeNO)2	312,621	2,49502
кон	56,109	1,74903	(оксихинолин)		
2КОН	112,219	2,05007	Mg(C9H6NO)2 • 2H2O	348,651	2,54239
КОН-2НаО	92,140	1,96445	MgCO3	84,321	1,92594
КН2РО2	104,091	2,01741	1/2 MgCO3	42,1607	1,62491
кн2ро4	136,089	2,13382	2MgCO3	168,643	2,22697
к2нро4	174,183	2,24101	MgCO3-H2O	102,337	2,01003
К3РО4	212,277	2,32691	Mg(HCO3)2	146,347	2,16538
KsIPdClJ	326,4	2,5138	MgCO3 • CaCO3	184,41	2,26578
Ka[PdCle]	397,3	2,5991	MgCl2	95,218	1,97872
Ka[PtCle]	486,01	2,68665	MgCl2-6H2O	203,310	2,30816
KReO4	289,306	2,46136	MgCl2-KCl-6H2O	277,865	2,44383
K2S	110,268	2,04245	MgF2	62,309	1,79455
K2S-5H2O	200,345	2,30176	Mg(NO3)2	148,322	2,17121
KHS	72,174	1,85838	Mg(NO3)3 • 6H2O	256,414	2,40894
KSCN	97,184	1,98759	MgO	40,311	1,60542
K2SO3	158,266	2,19939	1/2 MgO	20,156	1,30440
K2SO3-2H2O	194,297	2,28847	2MgO	80,622	1,90646
khso3	120,172	2,07980	3MgO	120,934	2,08255
k2so4	174,266	2,24122	MgO-Al2O3	142,273	2,15312
khso4	136,172	2,13409	Mg(OH)2	58,327	1,76587
K2s2o5	222,327	2,34699	MgNH4PO4-6H2O	245,414	2,38990
K2S2O7	254,326	2,40549	Mg2P2O7	222,567	2,34746
K2S20o	270,325	2,43189	Mgs	56,376	1,75109
K(Sb(OH)6]	262,90	2,41979	Mgso4	120,374	2,08059
Ka[SiF6]	220,280	2,34298	MgSO4-7H2O	246,481	2,39178
K2[TiF6]	240,09	2,38037	MgSiO3	100,396	2,00172
K2wo4	326,05	2,51330	Mg2SiO4	140,708	2,14832
K2[ZrF6]	283,41	2,45242	Mn	54,9381	1,73987
La	138,91	2,14273	1/2 Mn	27,46905	1,43884
2La	277,82	2,44376	2Mn	109,8762	2,04090
La(C2H3O2)3-l,5H2O	343,07	2,53538	3Mn	164,8143	2,21700
(ацетат)			Mn(C2H3O2)2-4H2O	245,0895	2,38932
LaCl3	371,38	2,56982	(ацетат)-		
La(NO3)3 • 6H2O	433,02	2,63651	Mn(C5H5N)4(SCN)2	487,511	2,68798
La2O3	325,82	2,51298	MnCO3	114,9475	2,06050
La2(SO4)3	566,00	2,75282	MnCl2	125,844	2,09982
Li	6,939	0,84133	MnCl2*4H2O	197,905	2,29646
2Li	13,878	1,14232	Mn(NO3)2	178,9479	2,25273
3Li	20,817	1,3184	Mn(NO3)2 • 6H2O	287,0399	2,45794
LiAlH4	37,952	1,57923	MnO	70,9375	1,85088
LiBr	86,848	1,93876	MnO2	86,9369	1,93920
Li3(C6H5O7)-4H2O	281,981	2,45020	1/2 MnO2	43,46845	1,63817
(цитрат)			Mn2O3	157,8744	2,19831
Li2CO3	73,887	1,86857	MnO4	118,9357	2,07531
LiCl	42,392	1,62728	Mn3O4	228,8119	2,35948
LiF	25,937	1,41392	Mn2O7	221,8720	2,34610
LiNO3	68,944	1,83850	Mn(OH)2	88,9528	1,94916
LiNO3*3H2O	122,990	2,08987	Mn2P2O7	283,8196	2,45304
Li2O	29,877	1,47534	MnNH4PO4-6H2O	185,9634	2,26943
2Li2O-5Al2O3	569,561	2,75554	MnS	87,002	1,93953
LiOH	23,946	1,37923	MnSO4	151,000	2,17898
	115,788	2,06366	MnSO4-4H2O	223,061	2,34842
Li2SO4	109,940	2,04116	MnSO4-5H2O	241,076	2,38215
Li2SO4 • H2O	127,955	2,10706	MnSO4*7H2O	277,107	2,44265
Mg	24,312	1,38582	Mo	95,94	1,9820
W2 Mg	12,156	1,08479	2Mo	191,88	2,2830
1	2	3	1	2	3
ЗМо	287,82	2,45912	nh4hf	57,0434	1,75621
MoO2(C9H6NO)2	416,25	2,61935	nh4i	144,9430	2,16120
(оксихинолин)			(NH4)2MoO4	196,02	2,29230
МоО3	143,94	2,15818	(NH4)6Mo7O24-4H2O	1235,86	3,09197
12MoO3(NH4)3PO4	1876,35	3,27331	nh4no2	64,0441	1,80648
12MoO3(NH4)3PO4-	1984,44	3,29764	nh4no3	80,0435	1,90333
• 6Н2О			nh4oh	35,0460	1,54464
МоО4	159,94	2,20396	nh4h2po4	115,0259	2,06080
Н2МоО4-Н2О	179,97	2,25520	(NH4)2HPO4	132,0565	2,12076
(NH4)6Mo7O24  4Н2О	1235,86	3,09197	(NH4)3PO4-12MoO3	1876,35	3,27331
MoS2	160,07	2,20434	(NH4)3PO4-14MoO3	2164,22	3,33530
MoS3	192,13	2,28360	5(NH4)2O- 12MoO3-	2113,75	3,32505
N	14,0067	1,14634	•7H2O		
2N	28,0134	1,44737	NH4MgPO4 • 6H2O	245,414	2,38990
3N	42,0201	1,62346	NH4NaHPO4-4H2O	209,0691	2,32029
4N	56,0268	1,74840	NH4ZnPO4	178,38	2,25135
5N	70,0335	1,84531	(NH4)2[PdCl6]	355,2	2,55045
6N	84,0402	1,92449	(NH4)2[PtCl6]	443,89	2,64728
7N	98,0469	1,99143	NH4ReO4	268,243	2,42852
8N	112,0536	2,04943	(NH4)2S	68,141	1,83341
9N	126,0603	2,10058	nh4hs	51,111	1,70851
5,55N	77,7372	1,89063	nh4scn	76,120	1,88150
(желатин)			(NH4)2S2O3	148,203	2,17086
6,25N	87,5419	1,94222	(NH4)2S2O8	132,139	2,12103
(яичный белок)			nh4hso4	115,108	2,06111
6,37N	89,2227	1,95048	NH4Fe(SO4)2-12H2O	482,193	2,68323
(казеин)			(NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O	392,139	2,59344
NH	15,0147	1,17652	(NH4)2Ni(SO4)2-6H2O	395,00	2,59660
NH2	16,0226	1,20473	(NH4)2S2O8	228,203	2,35832
2NH2	32,0453	1,50576	(NH4)2SiF6	178,154	2,25080
3NH2	48,0679	1,68186	(NH4)2[SnCl6]	367,49	2,56525
NH3	17,0306	1,23123	NH4VO3	116,979	2,06811
2NH3	34,0612	1,53226	NO	30,0061	1,47721
3NH3	51,0918	1,70835	N2O	44,0128	1,64358
4NH3	68,1224	1,83329	no2	46,0055	1,66281
5NH3	85,1531	1,93020	2NO2	92,0110	1,96384
6NH3	102,1837	1,00938	3NO2	138,0165	2,13993
nh4	18,0386	1,25620	4NO2	184,0220	2,26487
2NH4	36,0772	1,55723	5NO2	230,0275	2,36178
3NH4	54,1157	1,73332	6NO2	276,0330	2,44096
n2h4	32,0453	1,50576	hno2	47,0135	1,67222
n2h4-hci	68,5063	1,83573	NO3	62,0049	1,79243
N2H4-2HC1	104,9672	2,02105	2NO3	124,0098	2,09346
n2h4 • H2O	50,0606	1,69950	3NO3	186,0147	2,26955
N2H4H2SO4	130,123	2,11435	4NO3	248,0196	2,39449
nh2oh	33,030	1,51891	HNO3	63,0129	1,79943
nh2oh-hci	69,491	1,84193	2HNO3	126,0257	2,10046
2NH2OHH2SO4	164,138	2,21521	3HNO3	189,0386	2,27655
NH2SO3H	97,093	1,98719	(C2oH16N4)HN03	375,3902	2,57448
NH4[B(CeH5)4J	337,277	2,52799	(нитрон)		
NH4Br	97,948	1,99100	(C22H19N)-HNO3	360,4163	2,55680
NH4(CHO2)	63,0565	1,79973	(динафтодиметилани-		
(формиат)			лин)		
NH4(C2H3O2)	77,0836	1,88696	N2O3	76,0116	1,88088
(ацетат)			n2o4	92,0110	1,96384
(NH4)2(C2O4).H2O	142,1124	2,15263	n2o5	108,0104	2,03347
(NH4)2CO3	96,0865	1,98266	1/2 N2O5	54,0052	1,73244
(NH4)2CO3	114,1019	2,05729	Na	22,9898	1,36154
NH4HCO3	79,0559	1,89793	2Na	45,9796	1,66257
nh4ci	53,942	1,72829	3Na	68,9994	1,83866
nh4cio4	117,489	2,07000	4 Na	91,9592	1,96360
(NH4)2CrO4	152,071	2,18205	Na3[AlF0]	209,9413	2,32210
(NH4)2Cr2O7	252,065	2,40151	NaAlSi3O8	262,225	2,41867
NH4F	37,0370	1,56864	NaAsO2	129,9102	2,11364
1	2		1	2	3
NaaHAsOg	169,9074	2,23021	NaN3	65,0099	1,81298
Na2HAsO4	185,9068	2,26930	NaNH,	39,0124	1,59120
Na2HAsO4-7H2O	312,0142	2,49417	NaNO;	68,9953	1,83882
Na2HAsO4- 12HaO	402,0909	2,60432	NaNOg	84,9947	1,92939
Na[(CeHB)„B]	342,228	2,53432	Na2O '	61,9790	1,79224
NaBH4	37,833	1,57787	1/2 Na2O	30,98950	1,49121
NaBO2-4H2O	137,861	2,13944	2Na2O	123,9580	2,09327
NaBO3-4H2O	153,860	2,18713	3Na2O	185,9370	2,26937
Na2B4O7	201,219	2,30367	4Na2O	247,9160	2,39430
1/2 Na2B4O,	100,6097	2,00264	Na2O2	77,9784	1,89197
Na2B4O7-10H2O	381,373	2,58135	NaOH	39,9972	1,60203
1/2 Na2B4O7- 10H2O	190,6864	2,28032	2NaOH	79,9944	1,90306
NaBiOg	279,968	2,44711	NaH2PO2 • H2O	105,9937	2,02528
NaBr	102,899	2,01241	NaPO3	101,9618	2,00844
NaBr-2H2O	138,929	2,14279	NaH2PO4	119,9771	2,07910
NaBrOg	150,897	2,17868	NaH2PO4H2O	137,9925	2,13986
Na(C2H3O2)	82,0348	1,91400	NaH2PO4-2H2O	156,0078	2,19315
(ацетат)			Na2HPO4	141,9590	2,15216
Na(C2H3O2) • 3H2O	136,0808	2,13380	Na2HPO4« 2H2O	177,9897	2,25040
Na2(C4H4Oe) • 2H2O	230,0832	2,36188	Na2HPCU 12HaO	358,1431	2,55406
(тартрат)			Na3PO4	163,9408	2,21469
NaH(C4H4Oe)	172,0707	2,23571	Na3PO412HaO	380,1249	2,57993
NaK(C4H4Oe) • 4H2O	282,226	2,45060	NaNH4PO4	137,0078	2,13673
Na(C6H5O)	116,0960	2,06482	NaNH4PO4*4H2O  Na4P2O7	209,0691	2,32029
(фенолят)				265,9026	2,42472
Nas(CeH6O,) • 5,5H2O	357,1563	2,55286	Na4P2O7- 10H2O	446,0560	2,64939
(цитрат)			NaReO4	273,204	2,43648
Na2(C8H4O4)	210,0983	2,32242	Na2S	78,044	1,89234
(фталат)			Na2S*9H2O	240,182	2,38054
NaH(C8H4O4)	188,1165	2,27443	NaHS	56,062	1,74867
Na2(C2O4)	133,9995	2,12710	NaSCN	81,072	1,90887
1/2 Na2(C2O4)	66,99975	1,82607	N a2SO3	126,042	2,10052
NaH(CaO4)	112,0177	2,04929	Na2SO3-7H2O	252,149	2,40166
NaH(C2O4) • H2O	130,0330	2,11405	NaHSO3	104,060	2,01728
Na2H2(C10H12N2O8) (комплексон III)	336,2113	2,52661	Na2S2O3	158,106	2,19895
			1/2 Na2S2O3	79,0529	1,89792
Na2H2(C10H12NaO8) •	372,2420	2,57083	Na2S2O3 • 5H2O 1/2 Na2S2O3-5H2O	248,183	2,39477
♦2H2O				124,0913	2,09374
NaCN	49,0077	1,69026	Na2SO4	142,041	2,15241
Na2CO3	105,9890	2,02526	Na2SO4- 10H2O	322,195	2,50812
1/2 Na2CO3	52,99448	1,72423	NaHSO4	120,059	2,07939
Na2CO3-2H26	142,0196	2,15235	NaHSO4-H2O	138,075	2,14012
Na2COg-10H2O	286,1424	2,45658	Na2S2O4	174,105	2,24081
1/2 Na2COg- 10H2O	143,07118	2,15555	Na2S2O4-2H2O	210,136	2,32250
NaHCOg	84,0071	1,92432	Na2S2O5	190,105	2,27899
NaCl	58,443	1,76673	Na[Sb(OH)e]	246,78	2,39231
NaOCl	74,442	1,87182	Na3SbS4-9H2O	481,11	2,68224
NaClOg	106,441	2,02711	Na2SeO3	172,94	2,23789
NaC104	122,440	2,08792	NaHSeO3	150,96	2,17886
NaC104-H20	140,456	2,14754	Na2[SiFe]	. 188,056	2,27429
Na3[Co(NO2)e]	403,9356	2,60631	NaaSiOg	122,064	2,08659
Na3[Co(NO2)e]-0,5H2O	412,9433	2,61589	Naa[Sn(OH)6]	266,71	2,42604
Na2CrO4	161,973	2,20944	Na2U2O7	634,04	2,80212
Na2CrO4-4H2O	234,035	2,36928	Na2UaO7 • 6H2O	742,13	2,87048
Na2Cr2O7	261,967	2,41825	NaMg(U0a)3-	1496,89	3,17519
Na2Cr2O7 • 2H2O	297,998	2,47421	. (C2HgO2)g ‘ 6H2O		
NaF	41,9882	1,62313	NaMg(UO2)3-	1532,92	3,18552
Na4[Fe(CN)e] • 10H2O	484,067	1,68491	• (СеН3Оа)э • 8HaO		
Na2[Fe(CN)5NO]-2H2O	297,953	2,47415	NaZn(UOa)3-	1537,94	3,18694
Nai	149,8942	1,17578	• (C2H3O2)g • 6H2O		
NaIO3	197,8924	2,29643	NaVO3-4H2O	193,991	2,28778
NaIO4	213,8918	2,33019	Na2WO4	293,83	2,46811
Na2MoO4	205,92	2,31370	Na2WO4-2HaO	329,86	2,51833
NaaMoO4-2H2O	241,95	2,38373	Nb	92,906	1,96804
1	2	3	1	2	3
2Nb	185,812	2,26907	4P	123,8952	2,09305
NbCl5	270,171	2,43164	5P	154,8690	2,18996
Nb2O5	265,809	2,42457	6P	185,8428	2,26915
Nd	144,24	2,15909	7P	216,8166	2,33605
2Nd	288,48	2,46012	8P	247,7904	2,39408
Nd2O3	336,48	2,52696	9P	278,7642	2,44524
Ni	58,70	1,7686	PBr3	270,701	2,43249
1/2 Ni	29,35	1,4676	PC13	137,333	2,13777
2Ni	117,40	2,0696	POCl3	153,332	2,18563
Ni(C2H3O2) -4H2O (ацетат)	248,85	2,3959	РСЦ  PH3	208,239  33,9977	2,31856  1,53145
Ni(C2H5N4O)2  (дицианамидин)	260,79	2,41646	PO2  H3PO2	62,9726  65,9965	1,79915  1,81952
Ni(C4H7N2O2)2  (диметилдиоксим)	288,93	2,46080	PO3 2PO3	78,9720  157,9440	1,89747  2,19850
Ni(C8H8N)4(SCN)2  (пиридин)	491,27	2,69130	3PO3  4PO3	236,9160  315,8880	2,37459  2,49953
Ni(C,HeNO2)2  (антраниловая кислота)	330,96	2,51979	HPO3  H3PO3	79,9800  81,9959	1,90298  1,91379
Ni(C9H6NO)2  (оксихинолин)	347,01	2,54030	РгО3 1/2 P2O3	109,9458  54,9729	2,04118  1,74015
Ni(C9H6NO)2-2H2O	383,04	2,5832	PO4	94,9714	1,97759
NiCO3	118,71	2,0745	2PO4	189,9428	2,27862
Ni(CO)4	170,74	2,2323	HPO4	95,9794	1,98218
NiCl2	129,61	2,1126	H2PO4	96,9873	1,98671
NiCl2'6H2O	237,71	2,37605	H3PO4	97,9953	1,99121
Ni(NO3)2	182,71	2,2618	2H3PO4	195,9906	2,29224
Ni(NO3)2’6H2O	290,80	2,4636	PaO5	141,9446	2,15212
NiO	74,70	1,8733	1/2 P2O8	70,97230	1,85109
NiO2	90,70	1,9576	2P2O8	283,8892	2,45315
N12O3	165,41	2,2186	P2O5-24MoO3	3596,46	3,55588
Ni2P2O7	291,35	2,4644	p2o7	173,9434	2,24041
NiS	90,76	1,9579	h4p2o,	177,9753	2,25036
NiSO4	154,76	2,1897	P4S3	220,087	2,34259
NiSO4-7H2O	280,87	2,4485	PaS8	222,268	2,34687
Ni(NH4)2(SO4)2 * 6H2O	394,99	2,5966	Pb	207,19	2,31637
0	15,9994	1,20410	1/2 Pb	103,60	2,01534
1/2 0	7,9997	0,90308	2Pb	414,38	2,61740
20	31,9988	1,50513	3Pb	621,57	2,79349
30	47,9982	1,68122	PbBr2	367,01	2,56468
40  50	63,9976  79,9970	1,80616  1,90307	Pb(C2H3O2)2 (ацетат)	325,28	2,51226
60	95,9964	1,98225	Pb(C2H3O2)2-3H2O	379,33	2,57902
70	111,996	2,04920	Pb(C2H8)4	323,44	2,50979
80  90	127,995  143,995	2,10719  2,15835	Pb(OH)(C,H4NS2)  (меркаптобензтиазол)	390,44	2,59155
OCH3  OC2H5	31,0345  45,0616	1,49184  1,65381	Pb(C7H,NO2)2  (антраниловая кислота)	479,45	2,68074
OH  20H	17,0074  34,0147	1,23064  1,53167	РЬ(С,0Н7М4О8)2 •  •1,5H3O  (пикролоновая кислота)	760,60	2,88116
ЗОН  40H	51,0221  68,0295	1,70776  1,83270	Pb(C12H10NOS)2 (тионалид)	639,76	2,80602
50H	85,0369	1,92961	РЬСОд	267,20	2,42684
60H	102,0442	2,00879	2PbCO3 • Pb(OH)2	775,60	2,88964
Os	190,2	2,27921	PbCl2	278,10	2,44420
20s	380,4	2,58024	PbCl4	349,00	2,54283
OsCl4	332,0	2,52114	PbCrO4	323,18	2,50944
OsO2	222,2	2,34674	PbF4	245,19	2,38950
OsO4	254,2	2,40518	Pbh	461,00	2,66370
P	30,9738	1,49099	PbMoO4	367,13	2,56482
1/5 P	6,19476	0,79202	Pb(NO3)2	331,20	2,52009
1/3 P	10,3246	1,01388	PbO	223,19	2,34867
2P	61,9476	1,79202	PbO2	239,19	2,37874
3P	92,9214	1,96812	Pb(OH)2	241,20	2,38238
1	-	3
PbsO4	685,57	2,83605
PbS	239,25	2,37885
Pb(SCN)2	323,35	2,50967
PbSO4	303,25	2,48180
Pb(SO4)2	399,31	2,60131
PbSO4PbO	526,44	2,72135
Pb(VO3)2	405,07	2,60753
Pb2V2O7	628,26	2,79814
PbWO4	455,04	2,65805
Pb	106,4	2,0269
2Pd	212,8	2,3280
Pd(C4H7N2O2)2	336,1	2,5265
(диметилдиоксим)  Pd(C5H8NO2)2-Cl2	399,5	2,60152
Pd(C8H9N2O2)2 (циклогександиондиок-	388,6	2,5895
сим, ниоксим)		
Pd(C7H6NO2)2 (салицила льдоксим)	378,7	2,57830
Pd(C9HeNO)2 (оксим)	394,7	2,59627
Pd(Cj0HeNO2)  (1-нитрозо-2-нафтол)	450,7	2,65389
Pd(C10H9N2O8)2	516,8	2,71332
(бензоилметилдиоксим)  Pd(CN)2	158,4	2,19976
PdCl2	177,3	2,24871
PdCl2-2HaO	213,3	2,32899
PdCl4	248,2	2,39480
PdCl6	319,1	2,50393
Pdl2	360,2	2,55654
Pd(N03)2	230,4  122,4	2,36248  2,08778
PdS	138,5	2,14145
PdS2	170,5	2,23172
PdS04	202,5	2,30643
PdSO4-2H2O	238,5	2,37749
Pr	140,907	2,14892
2Pr	281,814	2,44996
Pr2O3	329,912	2,51840
Pr2(SO4)3	569,999	2,75587
Pt	195,09	2,29024
1/4 Pt	48,773	1,68818
1/2 Pt	97,545	1,98921
2Pt	390,18	2,59127
PtCl4	336,90	2,52750
PtCle	407,81	2,61046
H2[PtCl6]	409,82	2,61259
H2[PtCl6]-6H2O	517,92	2,71426
PtO2	227,09	2,35620
PtS	227,15	2,35631
Pts2	259,22	2,41366
Rb	85,47	1,93181
2Rb	170,94	2,23284
RbAl(SO4)2* 12H2O	520,76	2,71664
RbBr	165,38	2,21848
Rb2C03	230,95	2,36352
RbCl	120,92	2,08250
RbClO4	184,92	2,26698
Rbl	212,37	2,32709
RbNO3	147,47	2,16876
Rb20	186,94	2,27170
Rb2[PtCl6]	578,75	2,76249
Rb2SO4	267,00	2,42651

1	2	3
Re	186,207	2,27000
2Re	372,414	2,57102
ReCl3	292,567	2,46623
ReClg	363,472	2,56046
H2[ReCl6]	400,941	2,60308
ReO2	218,206	2,33887
ReO3	234,205	2,36959
Re2O3	420,412	2,62366
ReO4	250,204	2,39829
(C,oH16N4).HRe04	563,581	2,75096
HReO4	251,212	2,40004
Re2O7	484,410	2,68520
ReS2	250,335	2,39853
Re2S7	596,860	2,77587
ReSe2	343,13	2,53546
Rh	102,905	2,01244
2Rh	205,810	2,31347
RhCl3	209,264	2,32069
[Rh(NH3)5Cl]Cl2	294,417	2,46896
RhO2	134,904	2,13002
Rh2O3	252,808	2,40451
Ru	101,07	2,00462
2Ru	202,14	2,30565
RuO4	165,07	2,21767
s	32,064	1,50602
2S	64,128	1,80705
3S	96,192	1,98314
4S	128,256	2,10808
5S	160,320	2,20499
6S	192,384	2,28417
7S	224,448	2,35112
8S	256,512	2,40911
9S	288,576	2,46026
HS	33,072	1,51946
H2S	34,080	1,53250
1/2 H2S	17,040	1,23147
2H2S	68,160	1,83353
c1?h12n2 • H2SO4	282,320	2,45074
(бензидин)		
SCN	58,082	1,76404
SC12	102,970	2,01271
S2CI2	135,034	2,13044
SOC12	118,969	2,07543
SO2C12	134,969	2,13023
so2	64,063	1,80661
2SO2	128,126	2,10764
SO3	80,062	1,90345
1/2 SO3	40,031	1,60240
2SO3	160,124	2,20446
H2SO3	82,078	1,91423
S2O3	112,126	2,04971
H2S2O3	114,142	2,05745
HSOgCl	116,523	2,06641
so4	96,062	1,98255
1/2 SO4	48,031	1,68152
2SO4	192,123	2,28358
3SO4	288,185	2,45967
H2SO4	98,078	1,99157
1/2 H2SO4	49,039	1,69054
2H2SO4	196,156	2,29260
3H2SO4	294,233	2,46869
s2o4	128,126	2,10764
h2so5	114,077	2,05720
S4O6	224,252	2,35074
1	2	3	1	2	3
SaO7	176,124	2,24582	SiO3	76,084	1,88129
H2S2O7	178,140	2,25076	2SiO3	152,168	2,18232
SaO8	192,123	2,28358	3SiO3	228,253	2,35842
HaSaO8	194,139	2,28811	4SiO3	304,337	2,48335
Sb	121,75	2,08547	5SiO3	380,421	2,58026
1/5 Sb	24,35	1,38650	HaSiO3	78,100	1,89265
1/3 Sb	40,58	1,60834	SiO4	92,084	1,96418
1/2 Sb	60,88	1,78444	2SiO4	184,167	2,26521
2Sb	243,50	2,38650	3SiO4	276,251	2,44130
Sb(C,H,O4)	262,85	2,41971	4SiO4	368,334	2,56624
(пирогаллол)			5SiO4	460,418	2,66315
Sb(C#H.NO)3	554,21	2,74367	H3SiO4	94,100	1,97359
(ОКСИХИНОЛИН)			Si2O7	168,168	2,22574
Sb(C,HeNO)-	572,23	2,75757	Si3O8	212,253	2,32685
•(CeH,NO)2			Sm	150,35	2,17711
(оксихинолин)			2Sm	300,70	2,47813
Sb(C12H10NOS)3	770,60	2,88683	Sm2O3	348,70	2,54245
(тионалид)			Sn	118,69	2,07441
SbCl3	228,11	2,35814	1/4 Sn	29,67	1,47235
SbCl6	299,02	2,47570	1/2 Sn	59,34	1,77338
SbOCl	173,20	2,23855	2Sn	237,38	2,37544
Sbi3	502,46	2,70110	Sn(CaO4)	206,71	2,31536
SbO- K(C4H4Oe) l/2HaO	333,93	2,52366	SnCl2	189,60	2,27784
(тартрат)			SnCla-2H2O	225,63	2,35340
Sb2O3	291,50	2,46464	SnCl4	260,50	2,41581
SbaO4	307,50	2,48785	SnO	134,69	2,12934
Sb2O5	323,50	2,50987	SnO2	150,69	2,17808
SbS3	217,94	2,33834	SnS	150,75	2,17826
Sb2S3	339,69	2,53108	SnSa	182,82	2,26202
SbS4	250,01	2,39796	SnS3	214,88	2,33220
SbaS5	403,82	2,60619	Sr	87,62	1,94260
Sc	44,956	1,65279	1/2 Sr	43,81	1,64157
2Sc	89,912	1,95382	2Sr	175,24	2,24363
Sc2O3	137,910	2,13960	SrBr2 • 6H2O	355,53	2,55088
Se	78,96	1,89741	Sr(CaH3O2)2 -0,5H2O	214,72	2,33187
2Se	157,92	2,19844	(ацетат)		
HaSe	80,98	1,90838	Sr(CaO4)	175,64	2,24462
SeaCh	228,83	2,35952	Sr(C2O4)-H2O	193,66	2,28704
SeO2	110,96	2,04516	SrCO3	147,63	2,16917
SeO3	126,96	2,10366	SrCl2	158,53	2,20011
			SrCla • 6H2O	266,62	2,42589
H2SeO3	128,97	2,11049	SrCrO4	203,61	2,30880
SeO4	142,96	2,15520	SrF2	106,62	2,02784
HaSeO4	144,97	2,16128	Sr(NO3)2	211,63	2,45284
Si	28,086	1,44849	Sr(NO3)2 • 4H2O	283,69	2,32558
1/4 Si	7,022	0,84643	SrO	103,62	2,01544
2Si	56,172	1,74952	Sr(OH)2	121,63	2,08504
3Si	84,258	1,92561	Sr(OH)2-8H2O	265,76	2,42449
4Si	112,344	2,05055	SrS	119,68	2,07802
5Si	140,430	2,14746	Sr(HS)2	153,76	2,18684
6Si	168,516	2,22664	SrCO3	167,68	2,22448
7Si	196,602	2,29359	SrS2O3	199,75	2,30049
8Si	224,688	2,35158	SrSO4	183,68	2,26406
9Si	252,774	2,40273	SrTiO3	183,52	2,26368
SiC	40,097	1,60311	Ta	180,948	2,25755
SiCl4	169,898	2,23018	2Ta	361,896	2,55858
SiF4	104,080	2,01737	TaCl5	358,213*	2,55414
SiF6	142,076	2,15252	Ta2O5	441,893	2,64532
HalSiFJ	144,092	2,15864	Tb	158,924	2,20119
SiO2	60,085	1,77877	2Tb	317,884	2,50225
2SiO2	120,170	2,07980	Tb2O3	385,846	2,58642
3SiO2	180,254	2,25588	Те	127,60	2,10585
4SiO2	240,339	2,38082	2Te	255,20	2,40688
5SiO2	300,424	2,47773	H2Te	129,62	2,11267
1	2	3	1	2	3
ТеС14	269,41	2,43041	UO2(C2HsO2)2	388,12	2,58897
ТеО2	159,60	2,20303	(ацетат)		
ТеО3	175,60	2,24452	UO2(C2H3Oa)a • 2H2O	424,15	2,62752
НаТеОд	193,61	2,28693	UO2(C9HeNO)a ’	703,50	2,84726
Н„ТеОв	229,64	2,36105	•(C9H7NO)		
Th	232,038	2,36556	(оксихинолин)		
2Th	464,076	2,66659	UO2(NO3)2	394,04	2,59554
Th(C9H,NO)4.	953,817	2,97947	UO2(NO3)2  6H2O	502,13	2,70081
.(C9H,NO)			(UO2)2P2O,	714,00	2,85370
(оксихинолин)			UO2(SO4)	366,09	2,56359
ThfQoH^OsVHtO	1302,818	3,11488	UO2(SO4)-3H2O	420,14	2,62339
(пикролоновая кислота)			uo3	286,03	2,45641
Th(C2O4)2 • 6Н2О	516,170	2,71279	uo4	302,03	2,48005
ThCl4	373,850	2,57270	U2O7	588,06	2,76942
Th(NOs)4	480,058	2,68129	u308	842,09	2,92536
Th(NO3)4-4H2O	552,119	2,74203	V	50,942	1,70708
Th(NO3)4* 12HaO	696,242	2,84276	1/5 V	10,188	1,00810
ThOa	264,037	2,42166	1/3 V	16,981	1,22996
Th(OH)4	300,067	2,47722	2V	101,884	2,00811
Th(SO4)2	424,161	2,62753	VC12	121,848	2,08581
ThfSOJa^HaO	586,299	2,76812	VC13	157,301	2,19673
Ti	47,90	1,68034	VC14	192,754	2,28500
1/4 Ti	11,98	1,07828	vo2	82,941	1,91877
1/3 Ti	15,97	1,20319	vo3	98,940	1,99537
2Ti	95,80	1,98137	V2o3	149,882	2,17575
3Ti	143,70	2,15746	V2O3(C9HeNO)4	726,499	2,86121
TiCls	154,26	2,18825	(оксихинолин)		
TiCl4	189,71	2,27809	vo4	114,940	2,06047
TiF„	161,89	2,20922	V2o6	181,881	2,25979
TiO	63,90	1,80550	V2O7	213,880	2,33017
TiO(C#HeNO)s	352,21	2,54680	V2s3	198,076	2,29683
(оксихинолин)			V2s5	262,204	2,41864
TiOSO4	159,96	2,20401	w	183,85	2,26446
TiOa	79,90	1,90255	2W	367,70	2,56549
TiO8	95,90	1,98182	WC16	361,12	2,55765
Ti2O3	143,80	2,15776	WO2(C9H6NO)2	504,16	2,70257
TI	204,37	2,31042	(оксихинолин)		
2T1	408,74	2,61145	wo3	231,85	2,36521
TIBr	284,28	2,45375	wo4	247,85	2,39419
Tl(C7H4NSa)	370,61	2,56892	WS2	247,98	2,39442
(меркаптобензтиазол)			Y	88,905	1,94893
T1(C12H10NOS)	420,65	2,62392	2Y	177,810	2,24996
(тионалид)			Y2O3	225,808	2,35374
T12CO3	468,75	2,67094	Yb	173,04	2,23815
T1C1	239,82	2,37989	2Yb	346,08	2,53918
[Co(NH3)6][TlCle]	578,20	2,76208	Yb2O3	394,08	2,59559
TlaCrO4	524,73	2,71994	Zn	65,37	1,81538
TH	331,27	2,52018	1/2 Zn	32,68	1,51435
T1NO3	266,37	2,42548	2Zn	130,74	2,11641
T12O	424,74	2,62812	Zn(C2H3O2)	183,46	2,26354
T12O3	456,74	2,65967	(ацетат)		
T1OH	221,38	2,34514	Zn(C2H3O2)2-2H2O	219,49	2,34141
T12S	440,80	2,64424	Zn(C5H6N)2(SCN)2	339,74	2,53115
T12SO4	504,80	2,70312	Zn(C7HeNO2)2	337,63	2,52844
U	238,03	2,37663	(антраниловая кислота)		
1/6 u	39,67	1,59848	Zn(C9HeNO)2	353,68	2,54861
1/4 U	59,51	1,77458	(оксихинолин)		
2U	476,06	2,67766	Zn(C9H6NO)a • H2O	427,71	2,63115
3U	714,09	2,95375	(хинальдиновая кислота)		
UCI4	379,84	2,57960	Zn(CN)2	117,41	2,06971
uf4	314,02	2,49696	ZnCO3	125,38	2,09823
UF6	352,02	2,54657	ZnCh	136,28	2,13443
UO2	270,03	2,43141	ZnCl2-l,5H2O	163,30	2,21299
2UO2	540,06	2,73244	ZnF2	103,37	2,01439
1	2	3	1	2	3
ZnF2-4H2O	175,43	2,24411	Zr	91,22	1,96009
ZnHg(SCN)4	498,29	2,69748	2Zr	182,44	2,26112
Znl2	319,18	2,50404	ZrC	103,23	2,01381
Zn(NO3)2	189,38	2,27733	Zr(C9HeNO)4	667,84	2,82467
Zn(NO3)2 • 6H2O	297,47	2,47344	(оксихинолин)		
ZnO	81,37	1,91046	ZrCl4	233,03	2,36741
Zn(OH)2	99,38	1,99730	ZrOCl2-8H2O	322,25	2,50819
Zn3P2	258,06	2,41172	ZrFe	205,21	2,31220
Zn3(PO4)2 • 4H2O	458,11	2,66097	Zr(NO3)4	339,24	2,53051
ZnNH4PO4	178,38	2,25135	Zr(NO3)4 • 5H2O	429,32	2,63278
Zn2P2O7	304,68	2,48384	ZrO2	123,22	2,09068
ZnS	97,43	1,98869	ZrP2O7	265,16	2,42351
ZnSO4	161,43	2,20798	ZrS2	155,35	2,19131
ZnSO4-7H2O	287,54	2,45870	Zr(SO4)2	283,34	2,45231
ZnSO4-(NH4)2SO4	401,66	2,6*3386	Zr(SO4)2 • 4H2O	355,40	2,55072
•6H2O			ZrSiO4	183,30	2,26316

4.	ФАКТОРЫ ДЛЯ ПЕРЕСЧЕТА ХИМИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ

Пользование таблицей поясняется
двумя нижеследующими примерами.

Пример 1.

Дано: 0,5000 г Ag3AsO4.

Ищут: содержание серебра, г.

В таблице находят выражение
Ag ** Ag3AsO4.

Так как ищут серебро, то соответ-
ствующим фактором будет являться
0,69965:

0,5000 г Ag3AsO4-0,69965 =
= 0,34983 г, следует оставить
0,3498 г Ag.

Дано: 0,34983 г Ag.

Ищут: эквивалентное ему ко-
личество Ag3AsO4 г.

В этом случае 0,34983 Ag • 1,4293 =
= 0,50001 г Ag3AsO4.

Пример 2.

Дано: 0,5000 г AgSCN.

Ищут: эквивалентное ему
количество Ag2ONb, г.

Прямого пересчета по табличным
данным сделать нельзя, так как не
даются факторы для выражения
Ag2O*— AgSCN. В таком случае внача-
ле используют выражение AgSCN *-*
**Ag для пересчета AgSCN в Ag,
а затем используют выражение Ag
*-»Ag2O для пересчета Ag в Ag2O:

0,5000 г AgSCN -0,65002 = 0 32501г
Ag,

0 32501 г Ag-1,0742 = 0,34913 г
Ag2O.

Таким образом, искомое количе-
ство Ag2O находят путем умножения
данного количества AgSCN на два
фактора:

0,5000 г AgSCN-0,65002.1,0742 =
== 0 34913 г. Следует оставить
0,3491 г AgaO.

lg фактора	Фактор	Пересчитываемые формы	Фактор	lg фактора
1	2	3	4	5
Ag  0,84488 —1  0,75925 —1  0,54998 —1	0,69965  0,57445  0,39353	AB = 107,870 lg AB = 2,03290  Ag Ag8AsO4  Ag —» AgBr  Ag — Ag(C,H4NS2)  (меркаптобензтиазол)	1,4293  1,7408  2,5411	0,15512  0,24075  0,40502
1	2	3	4	5
0,90615 —1	0,80566	Ag — AgSCN	1,2412	0,09384
0,87659 —1	0,75265	Ag ~ AgCl	1,3286	0,12339
0,66226 —1	0,45947	Ag *-* Agl	2,1764	0,33774
0,80278 —1	0,63501	Ag ** AgNO3	1,5748	0,19722
0,96893 —1	0,93096	Ag *- Ag,O Ag —Ag3PO4	1,0742	0,03108
0,88825 —1	0,77311		1,2934	0,11173
0,81292 —1	0,65002	Ag AgSCN	1,5384	0,18707
0,07379	1,1852	AgNO„ AgCl	0,84370	0,92619 —1
0,86160	7,2711	Ag2S *-* H2S	0,13753	0,13840 —1
Al  0,76885—2	0,058728	AB = 26,9815 1g AB = 1,43106 Al «ч- Al(CBHeNO)s	17,028	1,23116
0,72366 —1	0,52925	(оксихинолин) Al <-> A1A Al A1PO4	1,8895	0,27635
0,34489 —1	0,22125		4,5199	0,65513
0,85553 —1	0,71701	A1F. — CaF2	1,3947	0,14448
0,04520 —1	0,11097	А1Д ~ Al(C9HeNO)3	9,0117	0,95481
0,58245 —1	0,38234	(оксихинолин)  A12O3 A1C1S	2,6155	0,41756
0,03129 —1	0,10747	ALO. — KA1(SO4), • 12H»O  A12O3 — NH4Al(S04)2-12H2O	9,3052	0,96873
0,05100 —1	0,11246		8,8921	0,94901
0,62122 —1	0,41804	ai2o3 — A1PO4	2,3921	0,37878
0,47422 —1	0,29800	A1A A12(SO4)3	3,3557	0,52578
0,18469—1	0,15300	A1«O3 —. A12(SO4)3 • 18H2O aipo4 — P2O5	6,5360	0,81531
0,23510	1,7183		0,58196	0,76489 —1
0,70147 —1	0,51341	A12(SO4)3 — A12(SO4)3-18H2O	1,9477	0,28952
0,44320	2,7746	A12(SO4)3 • 18H2O —► SO3	0,36041	0,55679 —1
As  0,78498 —1	0,60952	AB = 74,9216 1g AB = 1.87461 As •«-» AsOo	1,6406	0,21500
0,87932 —1	0,75739	>>> (Л (/) (Л ttt >>> (Л t/> СЛ O*» Oc 5»	a>	1,3203	0,12067
0,73185 —1	0,53932		1,8542	0,26816
0,81422 —1	0,65195		1,5339	0,18580
0,20947 —1	0,16198	As Ag8AsO4	6,1735	0,79054
0,12717—1	0,13402	As Ag2TlAsO4	7,4615	0,87283
0,68363 —1	0,48264	As *-♦ MggAsgOy	2,0719	0,31637
0,78463 —1	0,60902	As <-► As2S3	1,6420	0,21537
0,41308 —1	0,25887	As MgNH4AsO4-6H2O	3,8630	0,58692
0,68406 —1	0,48312	As As2S5	2,0699	0,31595
0,94807 —1	0,88729	H3AsO3 *-> H3AsO4	1,1270	0,05192
0,89511 —1	0,78544	As2O3 *—* H3AsO3	1,2732	0,10490
0,93489 —1	0,86078	As2O3 AsgO3	1,1617	0,06510
0,84031 —1	0,63725	As2O3 Mg2As2O7	1,5693	0,19570
0,90531 —1	0,80410	As2O3 As2S8	1,2436	0,09468
0,80473 —1	0,63787	As2O3 As2S5	1,5677	0,19527
0,90828 —1	0,80962	As2O5 *" > H3AsO4	1,2351	0,09171
0,86942 —1	0,74031	As2O5 •*—* Mg2As2O?	1,3508	0,13059
0,97042 —1	0,93416	As2O5 <-* As2S3	1,0705	0,02959
0,86986 —1	0,74107	As2O5 *-* AsgS5	1,3495	0,13017
0,89942 —1	0,79327	As2S3 <-* As2S6	1,2606	0,10058
0,03922	1,0945	Na2HAsO3 Mg2As2O7	0,91363	0,96077 — 1
0,07831	1,1976	Na2HAsO4 Mg2As2O7	0,83500	0,92169 —1
Au  0,94612 —1	0,88332	AB = 196,967 1g AB = 2,29440  Au AuCN	1,1321	0,05389
0,83484 —1	0,68366	Au K[Au(CN)2]	1,4627	0,16515
0,72954 —1	0,53646	Au K[Au(CN)4]1,5H2O	1,8641	0,27047
0,81248 —1	0,64935	Au AuC18	1,5400	0,18752
0,67966 —1	0,47825	Au H[AuCL]-4H2O	2,0910	0,32035
0,69473 —1	0,49514	Au Na[AuClJ-4H2O	2,0196	0,30527
з

4	5

В

АВ = 10,811 1g АВ = 1,03387

0,93382 —2	0,085865	В — KIBFJ	11,646	1,06618
0,49216 —1	0,31057	В — [В2О3]	3,2199	0,50785
0,05457 —1	0,11339	В — Na2B4O7 • ЮН2О	8,8191	0,94543
0,81193 —1	0,64853	Н3ВО3 ~ Na2B4O7 • ЮН2О	1,5420	0,18808
0,91016 -1	0,81313	В2О3	^^2	1,2298	0,08984
0,90005 —1	0,79442	В2О3 <-> нво2	1,2588	0,09996
0,72348 —1	0,52903	В2О3 NaBO2	1,8903	0,27653
0,77226 —1	0,59192	В2О3 *—* ВО3	1,6894	0,22773
0,75049 —1	0,56297	В2О3 Н3ВО3	1,7763	0,24952
0,95276 —1	0,89694	В2О3 <—► В4О7	1,1149	0,04723
0,56241 —1	0,36510	В2О3 «-► Na2B4O7 • ЮН2О	2,7390	0,43759
0,72232 —1	0,52762	Na2B4O7 <—* Na2B4O7 • ЮН2О	1,8953	0,27768

Ва				
		АВ = 137,34 lg АВ = 2,13780		
0,84256 —1	0,69592	В а	ВаСО3	1,4369	0,15743
0,78491 —1	0,60942	Ва Ва(С2О4)	1,6409	0,21508
0,81921 —1	0,65950	Ва ВаС12	1,5163	0,18079
0,74991 —1	0,56222	Ва ВаС12-2Н2О	1,7787	0,25011
0,73411 —1	0,54214	В а «-> ВаСгО4	1,8445	0,26588
0,72057 —1	0,52550	Ва Ba(NO3)2	1,9029	0,27942
0,95214 —1	0,89566	Ва ВаО	1,1165	0,04786
0,90888 —1	0,81074	Ва BaS	1,2334	0,09110
0,76969 —1	0,58843	Ва BaSO4	1,6994	0,23029
0,69154 —1	0,49152	Ва Ba[SiF6]	2,0345	0,30846
0,94236 —1	0,87571	ВаСО3 <-► ВаС2О4	1,1419	0,05763
0,92713 —1	0,84554	ВаСО3 <-► BaSO4	1,1827	0,07287
0,65169	4,4842	ВаСО3 СО2	0,22300	0,34830 —1
0,93070 —1	0,85251	ВаС12 «-> ВаС12-2Н2О	1,1730	0,06930
0,79762 —1	0,62751	BaF2 Ba[SiF6]	1,5936	0,20238
0,89042 —1	0,77700	ВаО* «-► ВаСО3	1,2870	0,10958
0,83277 —1	0,68042	ВаО <-► ВаС2О4	1,4697	0,16723
0,78197 —1	0,60530	ВаО ВаСгО4	1,6521	0,21804
0,95690 —1	0,90552	ВаО ВаО2	1,1043	0,04309
0,81756 —1	0,65698	ВаО *-> BaSO4	1,5221	0,18244
0,73939 —1	0,54878	ВаО <-> Ba[SiF6]	1,8222	0,26060
0,54210	3,4842	ВаО СО2	0,28701	0,45790 —1
0,86066 —1	0,72554	ВаО2 BaSO4	1,3783	0,13934
1,02465	10,584	ВаО2 О	0,094481	0,97535 '—2
0,86081 -1	0,72579	BaS «-♦ BaSO4	1,3778	0,13919
Be				
		АВ = 9,0122 lg АВ = 0,95483		
0,05219 — 1	0,11277	Be <-> ВеС12	8,8678	0,94782
0,55668 —1	0,36032	Be ВеО	2,7753	0,44331
0,97264 —2	0,093893	Be Ве2Р2О7	1,0650	1,02735
Bi				
		АВ — 208,980 1g АВ = 2,32011		
0,41594 —1	0,26058	ВеО Ве2Р2О7	3,8376	0,58406
0,14983 —1	0,14120	ВеО BeSO4-4H2O	7,0821	0,85017
0,79888 —1	0,62933	Bi Bi(C6H3O3)	1,5890	0,20112
		(пирогаллол)		
0,51295 —1	0,32580	Bi — Bi(C9H6NO)3	3,0694	0,48706
		(оксихинолин)		
0,50092 —1	0,31690	Bi <-> Bi(C9H6NO3)-H2O	3,1556	0,49908
0,37767 —1	0,23860	Bi Bi(C12H10NOS)3 -H2O	4,1911	0,62233
0,82133 —1	0,66272	(тионалид)  Bi BiCl3	1,5089	0,17866
0,53516 —1	0,34289	Bi Bi[Cr(SCN)6]	2,9164	0,46485
1	2	3	4	5
0,95279 —1	0,89699	Bi *-* Bi2O3	1,1148	0,04719
0,90441 —1	0,80244	Bi — BiOCl	1,2462	0,09559
0,77370 —1	0,59389	Bi <- BiOI	1,6838	0,22629
0,83731 —1	0,68755	Bi BiPO4	1,4545	0,16271
0,91005 —1	0,81291	Bi Bi2S3	1,2301	0,08995
0,91079 —1	0,81432	Bi(NOs)3 — Bi(NO3)3-5H2O	1,2280	0,08920
0,68152 —1	0,40831	Bi2O3 Bi(NO3)3 • 5H2O	2,0820	0,31848
0,95726 —1	0,90627	Bi2O3 Bi2S3	1,1034	0,04274
Вг  0,62895 —1	0,42555	AB == 79,909 1g AB = 1,90260  Br AgBr	2,3499	0,37105
0,99456 —1	0,98754	Br — HBr	1,0126	0,00544
0,82701 —1	0,67144	Br KBr	1,4893	0,17298
0,89019 —1	0,77658	Br NaBr	1,2877	0,10982
0,79570 —1	0,62474	Br <-> BrO3	1,6007	0,20431
0,79229 —1	0,61986	Br — HBrO3	1,6133	0,20771
0,67985 —1	0,47847	Br KBrO3	2,0900	0,32015
0,72392 —1	0,52956	Br *-♦ NaBrO3	1,8884	0,27609
0,35293	2,2539	Br Cl	0,44367	0,64706 -1
0,74628 —1	0,55754	Br AgCl	1,7936	0,25372
0,63440 —1	0,43092	HBr AgBr	2,3206	0,36560
0,80194 —1	0,63378	KBr AgBr	1,5778	0,19805
0,73876 —1	0,54798	NaBr AgBr	1,8249	0,26124
0,83325 —1	0,68116	BrO3 AgBr	1,4681	0,16676

С

АВ — 12,01115 1g АВ == 1,07958

0,63226 —1	0,42881	cco	2,3320	0,36773
0,43603 —1	0,27292	cco,	3,6641	0,56397
0,39888 —1	0,25054	HCN — ”Ag	3,9914	0,60112
0,30503 —1	0,20185	HCN — AgCN	4,9541	0,69497
0,78971 —1	0,61618	C2H2O4 ~ Ca(C2OJ.H2O	1,6229	0,21029
0,90185 —1	0,79771	C4HeOe — Ca(C4H4Oe)	1,2536	0,09816
0,80377 —1	0,63646	(тартрат)  CO CO2	1,5712	0,19623
0,85810 —1	0,72127	co2 — HCO3	1,3864	0,14189
0,69863	4,9961	co3 c	0,20015	0,30136 -1
0,13466	1,3635	CO3 *-* co2	0,73339	0,86533 —1

Са

АВ == 40,08 1g АВ = 1,6029

0,6025 —1	0,4004	Ca <-» CaCO3	2,497	0,3975
0,5576 —1	0,3611	Ca «-► CaCl2	2,769	0,4424
0,7104 —1	0,5133	Ca CaF2	1,948	0,2896
0,8541 —1	0,7147	Ca <-< CaO	1,399	0,1459
0,4689 —1	0,2944	Ca «-» CaSO4	3,397	0,5311
0,4262	2,668	CaC2 «- C	0,3748	0,5738 — 1
0,3912	2,462	CaC2 ~ C2H2	0,4062	0,6088 —1
0,0580	1,143	CaC2 «-» CaO	0,8749	0,9420 —1
0,1548	1,428	CaCN2 «-> CaO	0,7001	0,8458 — 1
0,4563	2,859	CaCN2 N	0,3497	0,5437 — 1
0,7906 — 1	0,6174	CaCO3 Ca(HCO3)2	1,620	0,2094
0,8928 —1	0,7813	CaCO3 «-» Ca(C2O4)	1,280	0,1071
0,3568	2,2743	CaCO3 *-► CO2	0,4397	0,6432 —1
0,9428 —1	0,8767	Ca(C2O4) *-> Ca(C2O)4H2O	1,141	0,0572
0,7047 —1	0,5066	CaCl2 « CaCl2-6H2O	1,974	0,2953
0,2965	1,979	CaCl2 <-► CaO	0,5053	0,7035 —1
0,1437	1,392	CaF2 <-* CaO	0,7182	0,8563 —1
0,4610	2,891	Ca(HCO3)2 «- CaO	0,3459	0,5390 — 1
0,1816	1,519	Ca(NO3)4 — N2O5	0,6582	0,8184 —1
1	2	3	4	5
0,7484 —1	0,5603	СаО <-* СаСО3	1,785	0,2516
0,5841 —1	0,3838	СаО «-* Са(С2О4) • Н2О	2,606	0,4159
0,8972 —2	0,07892	СаО — Ca(Cl0H7N4O5)-8H2O (пикролоновая кислота)	12,67	1,102
0,4477 —1	0,2804	СаО СаМоО4	3,567	0,5523
0,7468 —1	0,5582	СаО ЗСа3(РО4)2-Са(ОН)2	1,791	0,2532
0,2895 —1	0,1948	СаО CaWO4	5,134	0,7105
0,1053	1,274	СаО СО2	0,7848	0,8947 —1
0,8454 —1	0,7005	СаО SO3	1,428	0,1546
0,1209	1,321	Са(ОН)2 СаО	0,7569	0,8790 —1
0,1441	1,394	Са3(РО4)2	Mg2P2О7	0,7175	0,8558 — 1
0,9173 —2	0,08266	Са3(РО4)2 ~ (Ь1Н4)3РОд12МоО3	12,10	1,0827
0,3395	2,185	Са3(РО4)2— Р2О5  ЗСа3(РО4)2-Са(ОН)2 ~ Р2О5	0,4576	0,6605 —1
0,3728	2,359		0,4238	0,6272 —1
0,7652 —1	0,5833	CaSO4 *-► BaSO4	1,714	0,2341
0,1336	1,360	CaSO4 — СаСО3	0,7352	0,8664 —1
0,3852	2,428	CaSO4 СаО	0,4119	0,6148 —1
0,4872	3,070	CaSO4-2H2O — СаО	0,3257	0,5128 —1
0,8980 -1	0,7907	CaSO4 CaSO4 -2H2O	1,265	0,1020
0,2306  Cd	1,700	CaSO4 ~ SO3  AB = 112,40 lg?lS = 2,05077	0,5881	0,7694 — 1
0,46332 —1	0,29061	Cd Cd(C5H6N)2-(SCN)2	3,4410	0,53668
0,31440 —1	0,20625	(пиридин)  Cd Cd(C5H5N)4 (SCN)2 (пиридин)	4,8485	0,68561
0,40252 —1	0,25625	Cd — Cd(C,H4NS2)2 (меркаптобензтиазол)	3,9581	0,59749
0,46570 —1	0,29221	Cd Cd(C7HeNO2)2 (антраниловая кислота)	3,4222	0,53431
0,44793 —1	0,28050	Cd Cd(C9HeNO)2 (оксихинолин)	3,5650	0,55206
0,41960 —1	0,26278	Cd Cd(C9HeNO)2 • 1,5H3O	3,8054	0,58040
0,39111 —1	0,24610	Cd 4- Cd(C19HeNO)2 (хинальдиновая кислота)	4,0634	0,60889
0,78758 —1	0,61317	Cd CdCl2	1,6309	0,21242
0,56156 —1	0,36438	Cd *- Cd(NO3)2 -4H2O	2,7444	0,43844
0,94221 —1	0,87539	Cd CdO	1,1423	0,05778
0,75111 —1	0,56378	Cd -w Cd2P2O7	1,7738	0,24890
0,89102 —1	0,77807	Cd CdS	1,2852	0,10897
0,73174 —1	0,53919	Cd CdSO4	1,8546	0,26825
0,88446 —1	0,76640	Cd(NO3)2 ~ Cd(NO3)2-4H2O	1,3048	0,11554
0,80891 —1	0,64403	CdO Cd2P2O,	1,5527	0,19109
0,94882 —1	0,88883	CdO CdS	1,1251	0,05119
0,90994 —1  Се	0,81271	CdSO4 CdSO4-8/3 H2O  AB = 140,12 1g AB = 2,14650	1,2305	0,09009
0,71171 —1	0,51486	Ce Ce2(SO4)3	1,9423	0,28832
0,58752 —1	0,38683	Ce ** Ce2(C2O4)3 • 10H2O	2,5851	0,41248
0,38867 —1	0,24472	Ce — Ce(C9H6NO)3 (оксихинолин)	4,0864	0,61134
0,63310 —1	0,42964	Ce — Ce(NO3)3	2,3275	0,36689
0,40754 —1	0,25559	Ce <-> (NH4)2[Ce(NO3)6]	3,9126	0,59247
0,90167 —1	0,81408	Ce CeO2	1,2284	0,08934
0,93135 —1	0,85377	Ce <-► Ce2O3  Ce Ce(SO4)2	1,1713	0,06868
0,62504 —1	0,42174		2,3711	0,37495
0,69287 —1	0,49302	Ce Ce2(SO4)3	2,0283	0,30713
0,87583 —1	0,75133	Ce2(C2O4)3	Ce2(C2O4)3-10H2O	1,3310	0,12418
0,87567 —1	0,75105	Ce(NO3)3 Ce(NO3)s.6H2O	1,3315	0,12434
0,97933 —1	0,95352	Ce2O3 CeO2	1,0487	0,02065
0,76152 —1	0,57746	Ce2O3 Ce2(SO4)3	1,7317	0,23848
1	2

3

4

5

Cl

АВ = 35,453 lg АВ 1.54966

0,51675 —1	0,32866	Cl~ Ag	3,0426	0,48324
0,39335 —1	0,24737	Cl ч- AgCl	4,0425	0,60665
0,44700 —1	0,27990	Cl ч-* BaCrO4	3,5728	0,55301
0,98782 —1	0,97235	Cl HC1	1,0284	0,01216
0,95745 —1	0,90668	Cl к	1,1029	0,04254
0,67718 —1	0,47553	Cl KC1	2,1029	0,32282
0,70836	5,1092	Cl « Li	0,19572	0,29163 -1
0,46487	2,9165	Cl Mg	0,34288	0,53514 -1
0,24527	1,7590	Cl MgO	0,56581	0,75474 -1
0,29345	1,9654	Cl nh4	0,50880	0,70655 -1
0,82136 —1	0,66277	Cl « NH4C1	1,5088	0,17863
0,18811	1,5421	Cl Na	0,64846	0,81188 -1
0,78292 —1	0,60663	Cl NaCl	1,6485	0,21709
0,52893 —1	0,33801	HC1 Ag	2,9585	0,47107
0,40552 —1	0,25440	HC1 AgCl	3,9308	0,59447
0,76513 —1	0,58277	C1O3 ~ AgCl	1,7174	0,23487
0,33953 —1	0,21854	C1O3 ~ (C11H9)2NH-HC1O3 (а-динафто-диметиламин)	4,5759	0,66048
0,32282 —1	0,21029	C1O3 — (C20H16N4)-HClO3 (нитрон)	4,7553	0,67718
0,77034 —1	0,58930	HC1O3 ++ AgCl	1,6969	0,22966
0,34475 —1	0,22118	HC1O3 (CnH^NH-HClOs (а-динафто-диметиламин)	4,5213	0,65526
0,32803 —1	0,21283	HC1O3 ~ (C20H16N4)-HClO3 (нитрон)	4,6986	0,67197
0,84131 —1	0,69391	C1O4 AgCl	1,4411	0,15869
0,39787 —1	0,24996	C1O4 — (C11H9)2NH-HC1O4 (а-динафто-диметиламин)	4,0006	0,60213
0,38184 —1	0,24090	C1O4 ~ (C20H16N4)HClO4 (нитрон)  C1O4 ~ (C2eH30N4O2)HClO4 (диантипирилпропилметан)	4,1511	0,61816
0,27249 —1	0,18728		5,3397	0,72751
0,31379 —1	0,20596	C1O4 (C6H5)4As-C1O4	6,2236	0,79404
0,36019 —1	0,22919	(тетр афен ил арсоний) С1О4 ~ (СбН5)4Р С1О4	5,8992	0,77081
0,85589 —1	0,71778	(тетрафенилфосфоний)	1,3932	0,14401
0,84568 —1	0,70094	HClbf^ AgCl	1,4267	0,15433
0,40266 —1	0,25250	НС1О4 (CnH9)2NH-HC104 (а-динафто-диметиламин)	3,9604	0,59774
0,38621 —1	0,24334	НС1О4	(C20HieN4) • НС1О4  (нитрон)  НС1О4	(C26H30N4O2)-НС1О4  (диантипирилпропилметан)	4,1095	0,61379
0,27687	0,18918		5,28587	0,72312
0,86038 —1	0,72506	нсю4« ксю4	1,3792	0,13962

Со

АВ = 58,9332 1g АВ = 1,77036

0,07882 —1	0,11990	Со Co(C6H5N)4(SCN)2 (пиридин)  Со — (C,HeNO2)2 (антраниловая кислота)	8,3401	0,92118
0,25028 —1	0,17794		5,6199	0,74973
0,18684 —1	0,15376	Со ~ Co(C9H„NO)2 -2Н2О (оксихинадин)	6,5035	0,81315
0,98399 —2	0,096381	Со —>- Co(Ci0HeNO2)3-2HsO (а-нитрозо-р-нафтол)	10,375	1,01599
0,97558 —2	0,094531	Со Co(Ci0HeNO3)3 (а-н итрозо- р-н афтол)	10,579	1,02445
0,65695 —1	0,45389	Со *-> СоС12	2,2032	0,34305
0,50805 —1	0,32214	Со <*-* Co(NO3), Со CoNH4PO4-H2O	3,1042	0,49195
0,49170 —1	0,31024		3,2233	0,50830
1	2	3	4	5
0,89569 —1	0,78648	Co CoO	1,2715	0,10432
0,86583 —1	0,73423	Co Co3O4	1,3620	0,13418
0,60629 —1	0,40392	Co Co2P2O7	2,4758	0,39372
0,81133 —1	0,64764	Co CoS	1,5441	0,18868
0,58005 —1	0,38023	Co <-* CoSO4	2,6300	0,41996
0,73695 —1	0,54570	Co CoCl2 -6H2O	1,8325	0,26305
0,79836 —1	0,62859	Co(NO3)3 Co(NO3)2-6H2O	1,5909	0,20164
0,59602 —1	0,39447	CoO ~ CoNH4PO4-H2O	2,5351	0,40400
0,97014 —1	0,93356	CoO *-► Co3O4	1,0712	0,02987
0,71060 —1	0,51357	CoO Co2P2O7	1,9471	0,28939
0,74145 —1  Cr	0,55138	CoSO4 CoSO4-7H2O  AB = 51,996 1g AB = 1,71597	1,8136	0,25854
0,71599 —1	0,51999	Cr «-* CrO3	1,9231	0,28400
0,83518 —1	0,68420	Cr Cr2O3	1,4616	0,16483
0,65153 —1	0,44826	Cr — CrO4	2,2308	0,34836
0,19518 —1	0,15674	Cr —» Ag2CrO4	6,3799	0,80481
0,31229 —1	0,20525	Cr <-* BaCrO.	4,8721	0,68772
0,42773 —1	0,26775	Cr — K2CrO4	3,7349	0,57228
0,20653 —1	0,16089	Cr PbCrO4	6,2155 .	0,79348
0,68257 —1	0,48147	Cr Cr2O7	2,0770	0,31744
0,54837 —1	0,35348	Cr * *	oOj  Cr Cr2(SO4)3	2,8290	0,45163
0,42352 —1	0,26517		3,7712	0,57648
0,01753 —1	0,10412	Cr KCr(SO4)2 • 12HaO	9,6047	0,98249
0,11919	1,3158	CrO3 «-* Cr2O3  CrO3 BaCrO4	0,76000	0,88081 —1
0,59627 —1	0,39470		2,5336	0,40374
0,71171 —1	0,51489	CrO3 K2CrO4	1,9422	0,28829
0,49051 —1	0,30939	CrO3 PbCrOj	3,2321	0,50948
0,83237 — 1	0,67979	CrO3 K2Cr2O7	1,4710	0,16761
0,47709	2,9998	Cr2O3 *-* BaCrO4	3,3335	0,52291
0,37135 —i	0,23515	Cr2O3 PbCrO4	4,2526	0,62866
0,18364	1,5236	CrO4 Cr2O3	0,65516	0,81635 —1
0,66073 —1	0,45786	CrO4 — BaCrO4	2,1841	0,33927
0,55497 —1	0,35890	CrO4 — PbCrO4	2,7863	0,44503
0,15262	1,4211	Cr2O7 Cr2O3	0,70370	0,84739 —1
0,73829 ~1	0,54739	Cr2(SO4)3	Cr2(SO4)3 • 18H2O	1,8269	0,26172
0,75367 —1  Cs	0,56711	KCr(SO4)2 — KCr(SO4)2 • 12H2O  AB = 132,905 1g AB — 2,12354	1,7633	0,24633
0,91159—1	0,81582	Cs Cs2CO3	1,2258	0,08842
0,89731 —1	0,78942	Cs <-> CsCl	1,2668	0,10271
0,75739 —1	0,57199	Cs CsC104	1,7483	0,24262
0,97462 — 1	0,94323	Cs Cs2O	1,0602	0,02539
0,59616 —1	0,39460	Cs Cs2[PtCl6]	2,5342	0,40384
0,86601 —1	0,73454	Cs <-* Cs2SO4	1,3614	0,13399
0,68456 —1	0,48368	Cs2CO3 Cs2[PtCI6]	2,0675	0,31545
0,06995	1,1747	CsCl AgCl	0,85127	0,93007 —1
0,69885 —1	0,49986	CsCl <-> Cs2[PtCl6]	2,0006	0,30116
0,92269 — 1	0,83693	Cs2O CsCl	1,1948	0,07730
0,85909 —1	0,72292	Cs2O <-> CsNO3	1,3833	0,14092
0,62154 —1	0,41835	Cs2O Cs2[PtCl6]	2,3903	0,37845
0,89140 —1	0,77875	Cs2O Cs2SO4	1,2841	0,10860
0,54653 —1  Си	3,5199	Cs2O — SO3  AB = 63,546 1g AB = 1,80308	0,28410	0,45347 — 1
0,27425 — 1	0,18804	Си Cu(C5H5N)2(SCN)2 (пиридин)	5,3181	0,72576
0,27697 —1	0,18922	Cu Cu(C7H6NO2)2 (антраниловая кислота)	5,2849	0,72303
1	2	3	4	б
0,27679 —1	0,18922	Си — Cu(C,HeNO2)2 (салицил альдоксим)	5,2849	0,72303
0,25670 —1	0,18059	Си *-> Cu(C9HeNO)2	5,5375	0,74331
0,17377—1	0,14920	(оксихинолин)  Си	Cu(Cj0HeNO2)2 • Н2О  (хинальдиновая кислота)	6,7025	0,82624
0,09199 —1	0,12359	Си *-> Cu(Q2H10NOS)2 H2O (тионалид)  Си <-*• Cu(Q4H11NO2) (бензоиноксим)	8,0913	0,90802
0,34246 —1	0,22002		4,5450	0,65753
0,71805 —1	0,52245	Си ++ CuSCN	1,9141	0,28196
0,90246 —1	0,79884	Си СиО	1,2518	0,09753
0,94848 —1	0,88817	Си Си2О	1,1259	0,05150
0,82259 —1	0,66464	Си <-*• CuS	1,5046	0,17742
0,90229 —1	0,79854	Си « Cu2S	1,2523	0,09771
0,60001 —1	0,39812	Си CuSO4	2,5118	0,39999
0,40567 —1	0,25449	Си CuS04-5Ho0 СиО CuSCN	3,9295	0,59434
0,81558 —1	0,65400		1,5290	0,18441
0,99984 —1	0,99962	СиО *-> Cu2S	1,0004	0,00017
0,95380 —1	0,89908	Си2О Cu2S	1,1122	0,04618
0,80565 —1	0,63922	CuSO4 ++ CuSO4 -5Н2О	1,5644	0,19435
0,49664	3,1379	CuSO4-5H2Q <-► Cu2S	0,31869	0,50337 —1

F

АВ = 18,9984 1g АВ = 1,27871

0,83168 —1	0,67870	F — A1F3	1.4WS4	0,16832
0,92457 —1	0,84056	F « BF3	1,1897	0,07544
0,68721 —1	0,48664	F « CaF2	2,0549	0,31279
0,97755 —1	0,94962	F « HF	1,0531	0,02247
0,68704 —1	0,48645	F — KHF2	2,0556	0,31294
0,65559 —1	0,45247	F NaF	2,2101	0,34441
0,73477 —1	0,54296	F Na3[AlF6]	1,8417	0,26522
0,86102 —2	0,072613	F PbCIF	1,3772	0,13899
0,86341 —1	0,73015	F « SiF4	1,3696	0,13659
0,90435 —1	0,80232	F SiF6	1,2464	0,09566
0,61061 —1	0,40795	F Ba[SiF6]	2,4513	0,38939
0,89823 —1	0,79109	F ~ H2[SiF6]	1,2641	0,10178
0,71168—2	0,051485	F — (CeH5)3SnF	19,423	1,28832
0,44576 —1	0,27910	(тр ифен и л ол ово)  F CaSO4	3,5829	0,55424
0,70966 —1	0,51246	HF CaF2	1,9514	0,29035
0,70950 —1	0,51228	2HF KHF2	1,9521	0,29050
0,63306 —1	0,42960	6HF Ba[SiF6]	2,3278	0,36694
0,44356 —1	0,27769	2HF H2[SiF6]	3,6012	0,55644
0,92069 —1	0,83307	6HF ~ H2[SiF6]	1,2004	0,07932
0,73634 —1	0,54493	6HF K2[SiF6]	1,8351	0,26366
0,80503 —1	0,63831	6HF Na2[SiF6]	1,5666	0,19496

Fe

АВ = 55,847 1g АВ = 1,74700

0,05832 —1	0,11437	Fe <-►	Fe(C9H„NO),	8,7437	0,94170
0,42076 —1	0,26349	(оксихинолин) Fe ~ Fe(CN)e		3,7953	0,57925
0,45497 —1	0,28508	Fe *->	Fe(CO)5 FeCL	3,5078	0,54504
0,64404 —1	0,44060	Fe		2,2696	0,35595
0,53694 —1	0,34430	Fe	FeCl3	2,9045	0,46308
0,25612 —1	0,18035	Fe *->	Fel2	5,5447	0,74388
0,89059 —1	0,77730	Fe	FeO	1,2865	0,10941
0,84475 —1	0,69943	Fe	Fe2O3	1,4297	0,15525
0,85950 —1	0,72360	Fe -*->	Fe3O4	1,3820	0,14051
0,80296 —1	0,63527	Fe «-►	FeS	1,5741	0,19703
0,30294 —1	0,20088	Fe	FeSO4-7H2O	4,9782	0,69707
1	2	3	4	5
0,44610 —1	0,27932	Fe ~ Fe2(SO4)3	3,5801	0,55389
0,41234 —1	0,26384	Fe(CN)6 AgCN	3,7901	0,57865
0,80452 —1	0,63755	FeCl2 FeCl2-4H2O	1,5685	0,19549
0,77822 —1	0,60010	FeCl3 FeCl3*6H2O	1,6664	0,22178
0,79248 —1	0,62013	FeO -*-> FeCO3	1,6126	0,20753
0,95415 —1	0,89981	FeO •*-> Fe2O3	1,1113	0,04583
0,96890 —1	0,93090	FeO Fe3O4	1,0742	0,03108
0,91234 —1	0,81727	FeO « FeS	1,2236	0,08764
0,26295 —1	0,18322	FeO (NH4)2Fe(SO4)2-6H20	5,4580	0,73703
0,65212 —1	0,44887	Fe2O3 Fe(HCO3)2	2,2278	0,34788
0,69219 —1	0,49225	Fe2O3 — FeCl3	2,0315	0,30782
0,29588 —1	0,19764	Fe2O3 Fe(NO3)3*9H2O	5,0597	0,70412
0,01473	1,0345	Fe2O3 Fe3O4	0,96661	0,98525 —1
0,72380 —1	0,52942	Fe2O3 FePO4	1,8889	0,27621
0,82316 —1	0,66552	Fe2O3 FeS2	1,5026	0,17684
0,21903 —1	0,16559	Fe2O3 «-> NH4Fe(SO4)2-12H2O	6,0390	0,78097
0,60136 —1	0,39935	Fe2O3 « Fe2(SO4)3	2,5041	0,39865
0,40996 —1	0,25702	FeS2 BaSO4	3,8908	0,59004
0,97144 —1	0,93635	FeS2 *-* SO2	1,0680	0,02857
0,73751 —1	0,56440	FeSO4 — FeSO4-7H20	1,8301	0,26247

Ga	AB = 69,72 lg AB = 1,8434				
0,1425—1	0,1388	Ga Ga(C9H6NO)3		7,203	0,8575
0,8541 —2	0,0715	(оксихинолин)  Ga <-*• Ga(C9H4Br2NO)3	13,99		1,146
0,8715 —1	0,7439	(дибромоксихинолин)  Ga GaaO3		1,3442	0,1285
Ge  0,5296—1	0,3386	ЛВ = 72,59 lg ЛВ = 1,8609  Ge GeCl4		2,954 1	0,4704
0,8414 —1	0,6940	Ge GeO2		1,441 1	0,1586
0,7250 —1	,0,5309	Ge GeS2		1,884 |	0,2750
H  0,95116	8,9364	AB = 1,00797 lg AB = 0,00342  H2O — H		0,11190	0,04883 — 1
0,05154	1,1260	H2O О		0,88810	0,94846 --1
0,02653	1,0630	H2O2 0		0,94074	0,97347 —1
Hf  0,92839 —1	0,84798	AB = 178,49 lg AB == 2,25162  Hf HfO2		1,1793	0,07161
0,25306 —1	0,17909	Hf Hf(C8H6O3)4		5,5840	0,74694
0,70517 —1	0,50718	(миндалат) Hf <-> Hf(P2O7)		1,9711	0,29483
0,32467 —1	0,21147	HfO2 Hf(C8H6O3)4 (миндалат) HfO2 — Hf(P2O7)		4,7351	0,67533
0,77677 —1	0,59810			1,6720	0,22323
Hg  0,54282 —1	0,34899	AB = 200,59 lg AB = 2,30231  Hg — Hg(C5H5N)2Cr2O7		2,8654	0,45718
0,84199 —1	0,69502	(пиридин) Hg *-* Hg(C2O4)		1,4388	0,15800
0,62758 —1	0,42421	Hg Hg(C;HeNO2)2		2,3573	0,37242
0,50080 —1	0,31681	(антраниловая кислота) Hg — Hg(C12HMNOS)2		3,1565	0,49921
0,86854 —1	0,73882	(тионалид)  Hg ~ HgCl2		1,3535	0,13146

3> А. И. Лаэареа и др.

33
1	2	3	4	5
0,92932 — 1	0,84980	Hg ~ Hg2Cl2	1,1768	0,07071
0,96667 —1	0,92613	Hg HgO	1,0798	0,03334
0,98302 —1	0,96165	Hg ~ Hg2O	1,0399	0,01699
0,93561 —1	0,86220	Hg ~ HgS	1,1598	0,06438
0,80160 —1	0,63328	Hg Hg(SCN)2	1,5791	0,19841
0,06078	1,1502	HgCl2 — HgCl2	0,86941	0,93923 —1
0,06707	1,1670	HgCl2 — HgS	0,85691	0,93294 —1
0,04630	1,1125	Hg2(NO3)2 ~ Hg2Cl2	0,89889	0,95371 — 1
0,97118 —1	0,93580	Hg2(NO3)2	Hg2(NO3)2-2H2O	1,0686	0,02882
0,96264 —1	0,91758	HgO — Hg2Cl2	1,0898	0,03735
0,96894 —1	0,93097	HgO — HgS	1,0741	0,03104
0,94630 —1	0,88369	Hg2o — Hg2Cl2	1,1316	0,05369
0,99371 —1  In	0,98562	HgS — Hg2Cl2  AB = 114,82 1g AB = 2,06002	1,0146	0,00630
0,32181 —1	0,20980	In In(C9H6NO)3 (оксихинолин)	4,7664	0,67819
0,91757 —1	0,82711	In In2Os	1,2090	0,08243
0,73824 —1	0,54731	In InPO4	1,8271	0,26176
0,84806 — 1  Ir	0,70478	In ln2Ss  AB = 192,2 1g AB = 2,2838	1,4189	0,15195
0,93331 —1  I	0,8573	Ir <— IrO2  AB = 126,9044 1g AB = 2,10348	1 L166 |	0,0669
0,07059	1,1765	I *-* Ag	0,85001	0,92943 — 1
0,94716 —1	0,88544	I — AgCl	1,1294	0,05285
0,73283 —1	0,54054	I — Agl	1,8500	0,26717
0,89300 —1	0,78164	I — IC1	1,2794	0,10701
0,73563 —1	0,54404	I ~ IC13	1,8310	0,26269
0,75733 —1	0,57191	I ** if5	1,7485	0,24267
0,99657 —1	0,99212	I «-> HI	1,0079	0,00342
0,86068 —1	0,72557	I — IO3	1,3782	0,13931
0,85819 —1	0,72141	I HIO3	1,3862	0,14182
0,82267 —1	0,66476	I IO4	1,5043	0,17724
0,82038 —1	0,66127	I HIO4	1,5122	0,17961
0,88101 —1	0,76035	I *-* I2o5  I ~ H8IO6	1,3152	0,11900
0,74565 —1	0,55674		1,7962	0,25436
0,84126 —1	0,69384	I — I2O,	1,4413	0,15875
0,37756	2,3854	I Pd	0,41921	0,62243 —1
0,84796 —1	0,70463	I — Pdl2	1,4191	0,15201
0,58329 —1	0,38308	1 — TH	2,6104	0,41671
0,87215 —1  К	0,77498	IO3 Agl  AB = 39,102 1g AB = 1,59220	1,3423	0,12785
0,31854 —1	0,20823	К AgBr	4,8023	0,68145
0,43857 —1	0,27282	К AgCl	3,6654	0,56412
0,22409 — 1	0,16753	К *- BaSO4	5,9690	0,77590
0,51662 —1	0,32856	К — KBr	3,0436	0,48338
0,03790 —1	0,10912	К К[В(СвН5)4] (тетрафенилбор)	9,1642	0,96210
0,91340 —2	0,081922	К ** K(C12H4N,O12) (дипикриламин)	12,207	1,08661
0,71972 —1	0,52447	К КС1	1,9067	0,28028
0,50387 —1	0,31906	К *-* КС1О3	3,1342	0,49613
0,45059 —1	0,28222	К — КС1О4	3,5434	0,54942
0,37205 —1	0,23555	К — KI	4,2455	0,62793
0,58742 —1	0,38674	К KNO3	2,5857	0,41258
1	2	3	4	5
0,91916—1	0,83016	К — К2о	1,2046	0,08085
0,20659 —1	0,16091	К — K2[PtCle]	6,2146	0,79341
0,65202 —1	0,44876	К ~ K2SO4	2,2284	0,34800
0,60300 —1	0,40086	К Pt	2,4946	0,39700
0,80194 —1	0,63378	КВг AgBr	1,5778	0,19805
0,17298	1,4893	КВг Вг	0,67144	0,82701 —1
0,94910 —1	0,88939	КВгО3 *-> AgBr	1,1244	0,05092
0,38193	2,4095	KCN -► HCN	0,41502	0,61807 —1
0,49700	3,1405	К2СО3 со2	0,31842	0,50300 —I
0,96704 —1	0,92692	К2СО3 КС1	1,0788	0,03294
0,45390 —1	0,28438	К2СО3 ~ K2[PtCl6]	3,5164	0,54610
0,12805	1,3429	КНСО3 КС1	0,74466	0,87196 —1
0,61490 —1	0,41200	КНСОз <-> KalPtClel	2,4272	0,38511
0,85926 —1	0,72320	КН(С4Н4О6)-4Н2О — Са(С4Н4Об)‘4Н2О (тартрат)  КС1 — AgCl	1,3827	0,14073
0,71616 —1	0,52019		1,9224	0,28384
0,32282	2,1029	КС1 Cl	0,47553	0,67718 —1
0,78416—1	0,60835	КС1 ксю3	1,6438	0,21585
0,73086—1	0,53810	КС1 ксю4	1,8584	0,26914
0,48686 —1	0,30680	КС1 — K2[PtCl6J	3,2594	0,51314
0,88327 —1	0,76431	КС1 Pt	1,3084	0,11674
0,93201 —1	0,85508	КС1О3 AgCl	1,1695	0,06800
0,53867	3,4568	КС1О3 С1	0,28929	0,46134 —1
0,98530 — I	0,96672	КС1О4 AgCl	1,0344	0,01469
0,59196	3,9081	КС1О4 С1	0,25588	0,40804 —1
0,88456 —1	0,76658	К2СгО4 ВаСгО4  К2Сг2О7 ВаСгО4	1,3045	0,11544
0,76392 —1	0,58065		1,7222	0,23608
0,17266	1,4882	KF CaF2	0,67194	0,82733 —1
0,84948 —1	0,70709	KI — Agl	1,4143	0,15054
0,11664	1,3081	KI — I	0,76446	0,88336 —1
0,95978 —1	0,91154	KIO3 — Agl	1,0970	0,04021
0,22694	1,6863	KIO3 — I	0,59300	0,77305 — 1
0,35011	2,2393	KNO3 N2O3	0,44656	0,64988 — 1
0,13229	1,3561	KNO3 KC1	0,73739	0,86769 —1
0,61917 —1	0,41607	KNO3 — K2[PtCl6]	2,4034	0,38082
0,85845	7,2185	KNO3 N	0,13853	0,14154 —1
0,77355	5,9368	KNO3 — NH3	0,16844	0,22644 —1
0,27236	1,8722	KNO3 N2O5	0,53414	0,72765 — 1
0,60596 —1	0,40361	K2O BaSO4	2,4776	0,39403
0,11873 —1	0,13144	K2O K[(C6H5)4B] (тетрафенилбор)	7,6078	0,88126
0,59745 —1	0,39577	K2O KBr	2,5267	0,40256
0,83352 —1	0,68158	K2o K2CO3	1,4672	0,16649
0,67252 —1	0,47046	K2o KHCO3	2,1256	0,32748
0,80056—1	0,63177	K2o KC1	1,5829	0,19945
0,53142 —1	0,33995	K2o KC1O4	2,9416	0,46858
0,45291 —1	0,28373	K2O KI	3,5244	0,54709
0,66826 —1	0,46586	K2O KNO3	2,1466	0,33175
0,92400 —1	0,83946	K2O кон	1,1912	0,07598
0,28742	0,19383	K2O — K2[PtCl6]	5,1592	0,71259
0,73286 —1	0,54057	K2o k2so4	1,8499	0,26715
0,68383 —1	0,48287	K2o Pt	2,0710	0,31618
0,90952	0,81193	KOH — K2CO3	1,2316	0,09047
0,67434 —1	0,47244	K2S <-► BaSO4	2,1167	0,32566
0,87311 —1	0,74664	K2SO4 BaSO4	1,3393	0,12688
0,79857 —1	0,62888	K2so4 KC1O4	1,5901	0,20143
0,55457 —1	0,35856	K2so4 — K2[PtCl6]	2,7889	0,44543
0,33778	2,1766	K2SO4 so3	0,45942	0,66221 —1
0,29052	1,9522	KA1(SO4)2* 12H2O *-* K2[PtCl6]	0,51225	0,70948 — 1
0,76599 —1  La	0,58343	KHSO4 BaSO4  AB = 138,91 1g AB~ 2,14273	1,7140	0,23401
0,93079 —1	| 0,85268	| La La2O3	j	| 1,1728 |	0,06923
Li

АВ = 6,939 lg АВ = 0,8413

0,2738 —1	0,1878
0,2140 —1	0,1637
0,6670 —1	0,4645
0,6878 —2	0,4873
0,2548 —1	0,1798
0,1012—1	0,1262
0,2250	1,6789
0,4341 —1	0,2718
0,9341 —1	0,8592

Mg

Li ♦-> Li2CO3

Li *-> LiCl

Li Li2O

Li <—► 2Li2O-5Al2O3

Li Li3PO4

Li Li2SO4

Li2CO3 *-> CO2

Li2O <-> Li2SO4

Li2SO4 <-* Li2SO4 • H2O

5,324	0,7262
6,109	0,7860
2,153	0,3330
2,052	1,3125
5,562	0,7452
7,922	0,8988
0,5956	0,7750 — 1
3,6798	0,5658
1,1639	0,0659

AB = 24,312 lg AB = 1,38582

0,89080 —2	0,077768	Mg ~ Mg(CeHeNO)2
0,84344 —2	0,069732	(оксихинолин)  Mg — Mg(CBHeNO)2 • 2HaO
0,45991 —1	0,28833	Mg MgCO3
0,40710 —1	0,25533	Mg MgCl2
0,78040 —1	0,60311	Mg MgO
0,99592 —2	0,099065	Mg MgNH4PO4-6H2O
0,33939 —1	0,21847	Mg Mg2P2O7
0,30529 —1	0,20197	Mg ~ MgSO4
0,28240	1,9160	MgCO3 CO2
0,91590 —1	0,82395	MgCO3 ► MgCOg • H2O
0,87946—1	0,75763	MgCO3 Mg2p2o7
0,12805	1,3429	MgCl2 Cl
0,67056 —1	0,46834	MgCl2 MgCl2-6H2O
0,93231 —1	0,85563	MgCl2 Mg2P2O7
0,39740	2,4969	MgCl2 • KC1 • 6H2O Mg2Pi
0,96188 —1	0,91595	MgO <-> co2
0,67954 —1	0,47812	MgO MgCO3
0,33963 —1	0,21859	MgO MgCO3 -CaCO3
0,16158—1	0,14507	MgO <-> MgC12-KCl-6H2O
0,83955 —1	0,69112	MgO Mg(OH)2
0,21553 —1	0,16426	MgO MgNH4PO4-6H2O
0,55900 —1	0,36224	MgO *-► Mg2P2O?
0,60371 —1	0,40152	MgO MgSiOg
0,75814 —1	0,57298	MgO *-► Mg2SiO4
0,75433 —1	0,56798	MgO P2O5
0,70200 —1	0,50350	MgO SO3
0,71243 —1	0,51574	MgSO4 BaSO4
0,03411	1,0817	MgSO4 *-> Mg2P2O7
0,68875 —1	0,48837	MgSO4 MgSOr7H2O
0,17711	1,5035	MgSO4 <-► so3

1,2859	1,10921

1,4341	1,15658
3,4679	0,54007
3,9165	0,59290
1,6581	0,21961
10,094	1,0041
4,5773	0,66061
4,9512	0,69471
0,52193	0,71761 —1
1,2137	0,08411
1,3199	0,12054
0,74467	0,87196 —I
2,1352	0,32944
1,1687	0,06770
0,40049	0,60259 —1
1,0918	0,03814
2,0915	0,32046
4,5747	0,66036
6,8930	0,83841
1,4469	0,16044
6,0880	0,78447
0,7606	0,44098
2,4905	0,39629
1,7453	0,24187
1,7606	0,24566
1,9861	0,29800
1,9390	0,28758
0,92448	0,96590 —1
2,0476	0,31125
1 0,66511	0,82290 —1

Mn

AB = 54,9381 lg AB = 1,73987

0,05188 —1	0,11269	Mn	Mn(C5H5N)4(SCN)2	8,8738	0,94811
0,67938 —1	0,47794	(пиридин) Mn <-> MnCOo		2,0923	0,32062
0,64004 —1	0,43656	Mn	MnCl2	2,2907	0,35997
0,48715 —1	0,30701	Mn	Mn(NO3)2	3,2573	0,51286
0,88900 —1	0,77446	Mn <-►	MnO	1,2912	0,11100
0,80067 —1	0,63193	Mn	MnO2	1,5825	0,11935
0,84259 —1	0,69597	Mn *->	Mn2O3	1,4368	0,15740
0,69480 —1	0,49522	Mn	Mn2O7	2,0193	0,30520
0,85751 —1	0,72030	Mn	Mn3O4	1,3883	0,14248
0,54112 —1	0,34763	Mn	KMnO4	2,8767	0,45890
0,58786 —1	0,38713	Mn	Mn2P2O7	2,5831	0,41214
0,47044 —1	0,29542	Mn	MnNH4PO4-H2O	3,3850	0,52956
0,80034 —1	0,63146	Mn	MnS	1,5836	0,19965
1	2	3	4	5
0,56090 —1	0,36383	Мп MnSO4	2,7485	0,43910
0,41694	2,6118	МпСО3 СОз	0,38287	0,58305 —1
0,80338 —1	0,63588	МпС12 ++ МпС12-4Н2О	1,5726	0,19662
0,79479 —1	0,62343	Mn(NO3)2 Mn(NO3)2 • 6Н2О	1,6040	0,20520
0,79038 — 1	0,61713	МпО МпСО3	1,6204	0,20962
0,95359 —1	0,89866	МпО Мп2О3	1,1128	0,04642
0,96852 —1	0,93008	МпО Мп3О4	1,0752	0,03149
0,69886 —1	0,49988	МпО Мп2Р2О7	2,0005	0,30114
0,91135 —1	0,81535	МпО MnS	1,2265	0,08867
0,67189 —1	0,46978	МпО MnSO4	2,1286	0,32810
0,05682	1,1398	МпО2 *-* Мп3О4	0,87731	0,94316 —1
0,01494	1,0350	Мп2О3 Мп3О4	0,96622	0,98508 — 1
0,81088 —1	0,64696	MnSO4 BaSO4	1,5457	0,18910
0,83055 —1	0,67694	MnSO4 « MnSO4-4H2O	1,4772	0,16944
0,79682 —1	0,62636	MnSO4 — MnSO4-5H2O	1,5965	0,20317
0,27554	1,8860	MnSO4 SO3	0,53021	0,72445 —1

Mo

АВ = 95,94 lg АВ = 1,98220

0,3626 -1	0,2305	Mo «-*	• MoO2(C9H6NO)2	4,3386	0,6374
0,8238 —1	0,6665	(оксихинолин)  Mo M0O0		1,5003	0,1762
0,7780 —1	0,5998	Mo	► MoO4	1,6671	0,2220
0,6897 — 1	0,4894	Mo	► (NH4)2MoO4	2,043	0,3103
0,7777 — I	0,5994	Mo MoS2		1,668	0,2223
0,5934 — 1	0,3921	Mo <-1	► PbMoO4	2,5506	0,40664
0,0458	1,1112	MoO4	MoO3	0,9000	0,9542 — 1
0,8659 — 1	0,7343	MoO3	(NH4)2MoO4	1,362	0,1341
0,9113—1	0,8153	MoO3	(NH4)6Mo7O24 • 4H2O	1,227	0,0887
0,9640 —1	0,9206	MoO,	~ (NH4)3PO4-12МоОз	1,086	0,03595
0,9397 — 1	0,8704	MoO3	— (NH4)3PO4- 12MoO3-6H2O	1,149	0,06028
0,4172 — 1	0,2613	MoO3	PbMoO4	3,8280	0,58289

N

АВ = 14,0067 lg АВ = 1,14634

0,80009 —2	0,063109	N ~ (NH4)2[PtCleJ	15,846	1,1992
0,03019	1,0720	NH N	0,93287	0,96983 —1
0,05839	1,1439	NH2 <-* N	0,87418	0,94160 —1
0,70327 —2	0,050498	NH3 ~ (NH4)[B(C6H5)J (тетрафенилбор)	19,802	1,29673 —1
0,84133 —2	0,069395	NH3 MgNH4PO4 • 6H2O	14,410	1,15866
0,08490	1,2159	NH3 N	0,82244	0,91510 -1
0,97503 — 1	0,94412	NH3 « NH4	1,0592	0,02498
0,54959 —1	0,35448	NH3 (NH4)2CO.	2,8210	0,45040
0,50294 —1	0,31838	NH3 <-0 NH4C1	3,1409	0,49706
0,32791 —1	0,21277	NH3 NH4NO3	4,7000	0,67210
0,68662 —1	0,48598	NH3 «-> NH4OH	2,0578	0,31340
0,88499 —2	0,076773	NH3 ~ (NH4)2fPtCl6]	13,032	1,11501
0,41123—1	0,56757	NH. ++ NO	1,7619	0,24596
0,75402 —1	0,25777	NH3 « (NH4)2SO4	3,8795	0,58878
0,43881 —1	0,77366	NH3 N2O	1,2922	0,11133
0,88854 —1	0,44805	NH3 «-> N2O3	2,2316	0,34861
0,65132 —1	0,27467	NH3 NO3	3,6408	0,56120
0,43180 —1	0,27027	NH3 « HNO3	3,6999	0,56819
0,49879 —1	0,31535	NH3 N2O5’	3,1711	0,50121
0,24202 —1	0,17459	NH3 Pt	5,7276	0,75797
0,57198 —1	0,37323	NH4C1 AgCl	2,6793	0,42802
0,17863	1,5088	NH4C1 « Cl	0,66277	0,82136—1
0,16646	1,4671	NH4C1 HC1	0,68163	0,83355 — 1
0,58195	3,8190	NH4C1 N	0,26185	0,41806 —1
0,38204 —1	0,24101	NH4C1 (NH4)2PtCl6	4,1491	0,61795
0,93587 —1	0,86271	NH4C1 — NO3	1,1591	0.06412
1	2	3	4	5
0,92887 — 1	0,84891	NH4C1 hno3	1,1780	0,07115
0,99585 —1	0,99050	NH4C1 « NaO5	1,0096	0,00415
0,73908 —1	0,54838	NH4C1 Pt	1,8235	0,26091
0,75700	5,7147	NH4NO3 « N	0,17499	0,24302 —1
0,17088	1,4821	NH4NO8 *- NaOs	0,67470	0,82911 — 1
0,67367 —1	4,7170	(NH4)2SO4 « N	0,21200	0,32634 —1
0,21762	1,6505	(NH4)2SO4 «• SOs	0,60589	0,78239 — 1
0,75293 —1	0,56615	(NH4)2SO4 BaSO4	1,7663	0,24707
0,12947	1,3473	(NH4)2SO4 ♦* H2SO4	0,74223	0,87055 —1
0,33088	2,1423	NO N	0,46680	0,66913—1
0,81440 —1	0,65223	NO <— NO,	1,5332	0,18560
0,68479 —1	0,48393	NO NO3	2,0664	0,31521
0,13465	1,3635	NO N2O	0,73340	0,86534 —1
0,80383 —1	0,63654	NO HNO2	1,5668	0,19501
0,67778 —1	0,47619	NO HNO3	2,1000	0,32222
0,57387 —1	0,37486	NO 4- NH4NO3	2,6676	0,42614
0,89736 —1	0,78591	NO N2O3	1,2666	0,10264
0,74478 —1	0,55562	NO NaO5	1,7998	0,25522
0,51647	3,2845	NO2 N	0,30446	0,48353 —1
0,64608	4,4268	NO3 N	0,22590	0,35392 —1
0,21793 —I	0,16517	NO3 « (CaoHi6N4)-HN03	6,0542	0,78205
0,65310	4,4988	(нитрон) HNO3 ** N	0,22228	0,34690 — 1
0,22495 —1	0,16786	HNO3 (C20HleN4).HNO3 (нитрон) NO3 (NH^IPtCle)	5,9574	0,77506
0,44618 —1	0,27937		3,5795	0,55382
0,45319 —1	0,28391	HNO3 « (NHJalPtCUl	3,5222	0,54681
0,80322 —1	0,63565	NO3 Pt	1,5732	0,19678
0,81022 —1	0,64598	HNO3 ++ Pt	1,5480	0,18977
0,27233	1,8722	KNO3 NaOs	0,53414	0,72765 — 1
0,78306	6,0681	NaNO3 N	1,16479	0,21693 —1
0,19695	1,5738	NaNO3 ** NaO6	0,63539	0,80304 — 1
0,43351	2,7134	NaO3 N	0,36854	0,56649 —1
0,39268 —1	0,24699	NaO3 <-► AgNOa	4,0488	0,60733
0,58610	3,8557	NaO5 N	0,25936	0,41390 —1
0,15797 —1	0,14386	NaO5 (Ca0HfeN4).HNO3 (нитрон)	6,9510	0,84205
0,38619 —1	0,24333	N2O5 — (NHJalPtClJ	4,1097	0,61381
0,74323 —1	0,55364	N2O5 ~ Pt	1,8062	0,25677
0,93301 —1	0,85705	NaO5 ~ HNO3	1,1668	0,06700

Na

АВ = 22,9898 lg АВ = 1,36154

0,29447 —1	0,19700	Na BaSO4	5,0762	0,70554
0,45894 —1	0,28770	Na — Br	3,4758	0,54105
0,81190*—1	0,64846	Na Cl	1,5421	0,18811
0,25806 —1	0,18116	Na I	5,5200	0,74194
0,34912 —1	0,22342	Na NaBr	4,4759	0,65088
0,63730 —1	0,43381	Na *-* Na2CO3	2,3051	0,36269
0,43721 —1	0,27366	Na — NaHCOg	3,6541	0,56278
0,59480 —1	0,39337	Na ~ NaCl	2,5421	0,40520
0,27360 —1	0,18776	Na NaClO4	5,3258	0,72638
0,18574 —1	0,15337	Na <-► Nai	6,5200	0,81425
0,43215 —I	0,27049	Na NaNO3	3,6971	0,56786
0,87033 —1	0,74186	Na —* Na2O	1,3480	0,12969
0,75951 —1	0,57479	Na NaOH	1,7398	0,24050
0,51015 —1	0,32371	Na Na2SO4	3,0892	0,48985
0,18633 —2	0,015358	Na NaMg(UOa)g(C2H3O2)9-6H2Q	65,111	1,81366
0,17600 —2	0,014997	Na NaMg(UO2)3(C2H3O2)9-8HaO	66,678	1,82399
0,17458 —2	0,014948	Na NaZn(UO2)3(C2H3O2)9*6H2O	66,897	1,82541
0,03922	1,0945	Na2HAsO3 *-► Mg2As2O7	0,91362	0,96077 —1
0,07830	1,1976	Na2HAsO4 Mg2As2O7	0,83500	0,92169 —1
1	2	3	4	5
0,15990	1,4451	Na2B4O7 ***• В2О3	0,69198	0,84010 — 1
0,91039 —1	0,81356	Na2B4O7 — Н3ВО3	1,2292	0,08962
0,72232 —1	0,52762	Na2B4O7 ~ Na2B4O,-ЮН2О	1,8953	0,27768
0,43759	2,7390	Na2B4O7- IOH2O > B2O3	0,36510	0,56241 — 1
0,18805	1,5419	Na2B4O7- ЮН2О H3BO3	0,64853	0,81193 —1
0,73876 -1	0,54798	NaBr <-* AgBr	1,8249	0,26124
0,10982	1,2877	NaBr Br	0,77658	0,89019 — 1
0,38171	2,4083	Na2CO3 ► CO2	0,41523	0,61829 —1
0,79991 —1	0,63083	Na2CO3 NaHCO3	1,5852	0,20008
0,12222	1,3250	Na2CO3 NaOH	0,75474	0,87779 — 1
0,28076	1,9088	NaHCO3 CO2	0,52388	0,71923 —1
0,61042 — 1	0,40777	NaCl — AgCl	2,4524	0,38959
0,21709	1,6485	NaCl Cl	0,60663	0,78292 — 1
0,91535 —1	0,82290	NaCl Na2SO4	1,2152	0,08465
0,57979 —2	0,038001	NaCl — NaZn(UO2)3(C2HsO2)e-6H2O	26,315	1,42021
0,87079 -1	0,74267	NaC103 AgCl	1,3465	0,12921
0,26038	1,8213	NaC103 — NaCl	0,54906	0,73962 — 1
0,93160 -1	0,85427	NaC104 AgCl	1,1706	0,06841
0,32118	2,0950	NaC104 — NaCl	0,47732	0,67881 —1
0,03161	1,0755	NaF CaF2	0,92979	0,96839 —1
0,34441	2,2101	NaF « F	0,45247	0,65559 —1
0,80513 - 1	0,63846	Nai Agl	1,5663	0,19487
0,07232	1,1812	Nai — I	0,84663	0,92770 — 1
0,78306	6,0681	NaNO. <-> N	0,16479	0,21693 — 1
0,69816	4,9907	NaNO3 « NH9	0,20037	0,30183 —1
0,45219	2,8326	NaNO3 — NO	0,35303	0,54781 — 1
0,19695	1,5738	NaNO3 N2O6	0,63539	0,80305 —1
0,42415 -1	0,26555	Na2O *-* BaSO4	3,7658	0,57586
0,14869	1,4083	Na2O CO2	0,71008	0,85131 —1
0,75878 —1	0,57382	Na2O <-» N2O5	1,7427	0,24123
0,21090 —1	0,16252	Na2O — Na2B4O7- 10H2O	6,1533	0,78911
0,47879 — I	0,30116	Na2O NaBr	3,3204	0,52119
0,76699 —1	0,58477	Na2O Na2CO3	1,7101	0,23303
0,56692 —1	0,36891	Na2O ~ NaHCO3	2,7108	0,43310
0,72448 — 1	0,53025	Na2O NaCl	1,8859	0,27552
0,88918 —1	0,77479	Na2O NaOH	1,2907	0,11083
0,63984 —1	0,43635	Na2O Na2SO4	2,2918	0,36017
0,70566 —1	0,50766	Na2O *-* Na2SiO3	1,9694	0,29434
0,88882 — 1	0,77414	Na2O <-> SO3	1,2918	0,11119
0,01347	1,0315	Na2O *-> SiO2	0,96944	0,98652 — 1
0,03266	1,0781	NaH2PO4 Mg2P?O7	0,92759	0,96735 — 1
0,88596 —1	0,76905	NaH2PO4 NaH2PO4-2H2O	1,3003	0,11404
0,22802	1,6905	NaHsPOj P2O5	0,59155	0,77199 — 1
0,81645 —1	0,65532	NaNH4HPO4 NaNH4HPO4-4H2O	1,5260	0,18355
0,27386	1,8787	NaNH4HPO4 • 4H2O	Mg2P2O7	0,53228	0,72614 —1
1,08906	12,276	NaNH4HPO4-4H2O NH3	0,081459	0,91094 —2
0,46920	2,9458	NaNH4HPO4-4H2O P2O&	0,33947	0,53080 —1
0,10575	1,2757	Na2HPO4 Mg2P2O7	0,78391	0,89427 — 1
0,59811 -1	0,39638	Na2HPO4 Na2HPO4 • 12H2O	2,5229	0,40190
0,30107	2,0002	Na2HPO4 — P2O5	0,49995	0,69893 —1
0,50763	3,2183	Na2HPO4 -I2H2O Mg2P2O7	0,31072	0,49237 —1
0,70297	5,0462	Na2HPO4-12H2O P2O5	0,19817	0,29703 —1
0,16826	1,4732	Na3PO4 Mg2P2O7	0,67880	0,83174 —1
0,63476 —1	0,43128	Na3PO4 Na3PO412H2O	2,3187	0,36524
0,23709	1,7262	Na3PO4 PO4	0,57930	0,76290 — 1
0,36359	2,3099	Na3PO4 ~ P2O5	0,43291	0,63640 —1
0,97153 —1	0,93655	Na4P2O. Na2HPO4	1,0678	0,02849
0,77533 —1	0,59612	Na4P2O7 Na4P2O7-10H2O	1,6775	0,22466
0,30192	2,0041	Na4P2O7 • 10H2O Mg2P2O7	0,49897	0,69807 —1
0,52424 —1	0,33438	Na2S BaSO4	2,9906	0,47576
0,73241 —1	0,54003	Na2SO3 BaSO4	1,8518	0,26759
0,69886 —1	0,49987	Na2SO3 Na2SO8-7H2O	2,0005	0,30114
0,29392	1,9675	Na2SO3 SO2	0,50827	0,70609 — 1
0,03354	1,0803	Na2SO8-7H2O BaSO4	0,92564	0,96644 —1
1	2	3	4	5
0,59506	3,9360	Na2SO3-7H2O SO2	0,25407	0,40495 —1
0,21067	1,6243	NaHSO3 ** SO,	0,61564	0,78933 —1
0,71129—1	0,51439	NaHSO4 BaSO4	1,9440	0,28870
0,93928 —1	0,86952	NaHSO4 NaHSO4H2O	1,1501	0,06074
0,77201 —1	0,59158	NaHSO4-H2O «-> BaSO4	1,6904	0,22799
0,78432 —1	0,60858	Na2SO4 BaSO4	1,6432	0,21571
0,64429 —1	0,44085	Na2SO4 Na2SO4-10H2O	2,2683	0,35570
0,24898	1,7741	Na2SO4 <-► SO3	0,56365	0,75101 —1
0,14000	1,3804	Na2SO4-12H2O BaSO4	0,72441	0,85999 —1
Nb  0,84450 —1 |	0,69904	AB = 92,906 lg AB = 1,96804  Nb Nb2O6	1	1,4305 |	0,15549
Ni  0,3728 — 1	0,2359	AB = 58,70 lg AB = 1,7686  Ni Ni(C2H3O2)2-4H,O	4,329	0,6272
0,3523 —1	0,2250	Ni Ni(C2H5N4O)3	4,444	0,6477
0,3079 —1	0,2032	(дицианамидин) Ni <-> Ni(C4H7N2O2)2	4,922	0,6921
0,0774 —1	0,1195	(диметилдиоксим)  Ni Ni(C5H5N)4(SCN)2	8,368	0,9226
0,1970—1	0,1574	(пиридин)  Ni — Ni(CeHBN2O2)2	6,354	0,8031
0,2489 —1	0,1774	циклогександиоксим  Ni Ni(C,HeNO2)2	5,637	0,7511
0,2284 —1	0,1692	(антраниловая кислота)  Ni Ni(C9H6NO)2	5,911	0,7716
0,1855—1	0,1533	(оксихинолин)  Ni « Ni(C9H6NO)2-2H2O	6,524	0,8145
0,1319 —1	0,1355	Ni Ni(C10H7N2O2)2	7,381	0,8681
0,5364 —1	0,3438	(a,a'—фурсилдиоксим)  Ni Ni(CO)4	2,908	0,4636
0,6560 —1	0,4529	Ni NiCl2	2,208	0,3440
0,3051 —1	0,2019	Ni Ni(NO3)2 6H2O	4,953	0,6949
0,8954 —1	0,7858	Ni NiO	1,272	0,1047
0,8511 —1	0,7098	Ni « Ni2O3	1,409	0,1489
0,6053 —1	0,4030	Ni Ni2P2O7	2,481	0,3947
0,5790 —1	0,3793	Ni — NiSO4	2,636	0,4210
0,7366 — 1	0,5453	NiCls NiCl2-6H2O	1,834	0,2634
0,7982 —1	0,6283	Ni(NO3)2 Ni(NO3)2-6H2O	1,592	0,2018
0,4097 -1	0,2569	NiO Ni(NO3)2-6H2O	3,893	0,5903
0,4249 -1	0,2668	NiO NiSO4-7H2O	3,760	0,5751
0,7412 —1	0,5510	NiSO4 ++ NiSO4-7H2O	1,815	0,2588
Os  0,8740 — I	| 0,7482	AB — 190,2 lg AB — 2,2792  | Os OsO4	|	| 1,336	( 0,1260
P  0,95955 —1	0,91106	AB = 30,9738 lg AB = 1,49099  P PH3	1,0976	0,04044
0,35323 —1	0,22554	P ~ PC13	4,4338	0,64678
0,30535 —1	0,20203	P <-+ POC13	4,9504	0,69464
0,17243 —1	0,14874	P ~ PC15	6,7231	0,82757
0,75085 —1	0,56344	P — P2O3	1,7748	0,24915
0,57721 —1	0,37775	P — H3PO3	2,6473	0,42280
0,51340 —1	0,32614	P — PO4	3,0662	0,48660
0,86921 —2	0,073997	P — Ag3PO4	13,514	1,13079
0,58802 —1	0,38727	P — HPO3	2,5822	0,41199
0,51019—1	0,32375	P HPO4	3,0987	0,48118
0,50428 —1	0,31936	P — H2PO4	3,1313	0,49572
0,49978 —1	0,31607	P H3PO4	3,1638	0,50021
0,21767 —2	0,016507	P (NH4)3PO4- 12MoO3	60,579	1,78232
1	2	3	4	5
0,21458 —2 0,63990 —1 0,23616 —2 0,00996 —1 0,54166 —1 0,10109—1 0,44456 —1 0,44516 —1 0,84447 —2 0,85655 —1 0,82635 —1 0,23978 —1 0,86736 —1 0,70428 —2 0,70114 —2 0,12649 0,93116—1 0,22930 —1 0,37007 —1 0,14367 0,76489 —1 0,66051 —1 0,67263 —1 0,94811 —1 0,87105—1 0,86434 —1 0,85988 —1 0,90176 —1 0,80466 —1 0,57778 —2 0,57461 —2 0,69893 —1 0,29703 —1 0,53080 —1 0,59625 —2 0,94478 —1 0,10575 0,50763 0,27386	0,01639 0,43642  0,017225 0,10232 0,34807  0,12621 0,27833  0,27871 0,069899 0,71870 0,67043 0,17369 0,73682  0,050615 0,05025  1,3381  0,85342 0,16955 0,23446  1,3921  0,58196 0,45762 0,47058 0,88738 0,74310 0,73172 0,72424 0,79755 0,63776  0,037825 0,03755 0,49995 0,19817 0,33947  0,039468 0,88059  1,2757 3,2183  1,8787	Р — (NH4)3PO,12MoO,  Р — Р2О5  Р Р2О5-24МоО3  Р —* Ag4P2O,  Р — Н4Р2О-  Р MgNH4PO4 • 6НаО  Р Mg2P2O-  Р P2S6  Н3РО2 Hg2Cl2  НРО3 Mg2P2O-  Р2О3 Н3РО3  Н3РО3 «—* Hg2Cl2  Н3РО3 *—► Mg2P2O,  РО4 (NH4)3PO4-12MoO,  РО4 ~ (NH4)3PO4-12MoO,  РО4 ~ Р2О6  РО4 Mg2P2O,  РаОБ ~ Ag3PO4  Р2О5 «-» Ag4P2O,  Р2О5 *-* Ai2O3  Р2О6 — А1РО4  P2os Са3(РО4)2  Р2О5 — FePQ.  Р2О6 — НРО4  Р2О5 ~ НРО4  РА — НРО4  Р2ОВ ~ Н8РО4  Р2о5 — Н4Р2О7  Р2О5 Mg2P2O,  Р2О5 (NH4)2PO4  12МоО, Р2О5 — (NH4)3PO, !2MoOs РаО6 Na2HPO4  Р2О6 Na2HPO4-12H2O р2О6 NaNH4HPO4-4H2O  Р2О3 ч-» Р2О5-24МоО, Н3РО4 — Mg2P2O, '  Na2HPO., «-» Mg2P2O, Na2HPO4- 12H2O Mg?P2O.. NaNH4HPO4  4H2O *-> Mg2P2O-	Эмпи| 2,2914 58,056  9,7731 2,8730 7,9233 3,5928 3,5880 1,4306 1,3914 1,4916 5,7575 1,3572  19,757  Эмпи 0,74730 1,1718 5,8978 4,2652 0,71832 1,7183 2,1852 2,1250 1,3523 1,3523 1,3736 1,3808 1,2538 i ,5680  26,438  Эмпи 2,0002 5,0462 2,9458 25,337 1,1356 0,78391 0,31072 0,53228	)ический 0,36010 1,76385 0,99003 0,45834 0,89891 0,55544 0,55485 0,15552 0,14345 0,17365 0,76024 0,13264 1,29572  рический 0,87349—1 0,06886 0,77069 0,62994  0,80632 —1 0,23510 0,33949 0,32736 0,05188 0,13108 0,13786 0,14013 0,09723 0,19535 1,42223  рический 0,30107 0,70297 0,46920 1,40376 0,05523 0,89427 —1 0,49237 — 1 0,72614 —1

Pb

ЛВ= 207.19 1g ЛВ= 2,31637

0,73735 —1	0.54620	РЬ «-> РЬ(С2Н3О2)2-ЗН2О (ацетат)	1,8308	0,26264
0,80658 —1	0,64058	РЬ РЬ(С2НБ)4 (тетраэтил)	1,5611	0,19343
0,72482 —1	0,53066	Pb Pb(OH)(C,H-NS»)  (меркгптотиазол)	1 8845	0,27510
0,63562 —I	0,43214	РЬ Pb(C7HeNO2)2  (антраниловая кислота)	2,3141	0,36438
0,63562 —1	0,43214	Pb — Pb(C,H6NO2)2 (салицилальдоксим)	2,3141	0,36438
0,43521 —1	0,27240	Pb — Pb(C10H7N4O.,j21.5H2O (пикролоновая кислота)	3,6710	0,56478
0,51036 —1	0,32386	РЬ Pb(C12Hi0NOS)2 (тионалид)	3,0879	0,48967
0,88954 —1	0,77541	РЬ — РЬСО3	1,2896	0,11045
0,87217 —1	0,74502	РЬ — РЬС12'	1,3422	0,12782
0,80693 —1	0,64110	РЬ РЬСгО,	1,5598	0,19307
0,75155 —1	0,56435	РЬ ~ РЬМоО.	1,7719	0,24844  0,03230
0,96770 —1	0,92831	РЬ — РЬО 4	1,0772	
0,93763 —1	0,86622	РЬ — РЬОг	1,1544	0,06236
1	2	3	4	5
0,95744 —1	0,90665	Pb •*-*• Pb3O4	1,1030	0,04258
0,93752 —1	0,86600	Pb PbS	1,1547	0,06247
0,83457 —1	0,68223	Pb « PbSO4  PbO PbCO3	1,4636	0,16542
0,92184 —1	0,83529		1,1972	0,07816
0,83924 —1	0,69061	PbO — PbCrO4	1,4480	0,16077
0,82859 —1	0,67388	PbO Pb(NO3)2  PbO PbO2	1,4839	0,17140
0,96993 —1	0,93311		1,0717	0,03007
0,98974 —1	0,97666	PbO — PbsO4	1,0239	0,01026
0,96983 —1	0,93287	PbO PbS	1,0720	0,03019
0,86687 —1	0,73599	PbO PbSO4	1,3587	0,13312
0,89705 — 1	0,78895	PbS *-> PbSO4	1,2675	0,10295
0,11371  Pd	1.2993	PbSO4 ** BaSO4  AB — 106,4 lg AB = 2,0269	0,76966	0,88630 —1
0,4998 — 1	0,3161	Pd Pd(C4H7N2O2)2 (диметилдиоксим)	3,162	0,5002
0,4254 —1	0,2663	Pd Pd(C6H6NO2)2Cl2 (фурфуральдоксим)	3,756	0,5746
0,4374 —1	0,2738	Pd Pd(C6H9N2O2)2 (циклогександиондиоксим)	3,6530	0,5626
0,4486 —1	0,2810	Pd Pd(C7H6NO2) (салицилальдоксим)	3,559	0,5514
0,4307 —1	0,2696	Pd Pd(C9HeNO)2 (оксихинолин)	3,710	0,5693
0,3731 —1	0,2361	Pd Pd(C10H6NO2)2 (а-нитрозо-p-нафтол)	4,236	0,6270
0,3136 —1	0,2059	Pd Pd(C10H9N2O3)2  (бензоилметилглиоксим)	4,875	0,6864
0,8272 —1	0,6717	Pd Pd(CN)2	1,489	0,1728
0,7782 —1	0,6001	Pd <-* PdCl2	1,666	0,2218
0,5132 —1	0,3260	Pd K2[PdCl4]	3,068	0,4868
0,4278 —1	0,2678	Pd K2[PdCl6]	3,734	0,5722
0,4765 —1	0,2996	Pd — (NH4)2[PdCl6]	3,338	0,5235
0,4704 —1	0,2954	Pd ** Pdl2	3,385	0,5296
0,9392 —1	0,8693	Pd PdO	1,150	0,0608
0,8855 —1	0,7682	Pd PdS	1,302	0,1145
0,7205 —1	0,5254	Pd PdSO4	1,903	0,2795
0,9197 —1	0,8312	PdCl2 PdCl2.2H2O	1,203	0,0803
0,9289 —1	0.8491	PdSO4 PdSO4’2H2O	1,178	, 0,0710

Pt

4В= 195,09 lg АВ = 2,29024

0,76273 —1	0,57907	Pt PtCl4
0,67977 —1	0,47838	Pt PtCle
0,57598 —1	0,37668	Pt H2[PtCle]-2H2O
0,60359 — 1	0,40141	Pt ~ K2[PtCl6]
0,64296—1	0,43950	Pt ~ (NH4)2[PtCleJ
0,87656 —1	0,75260	Pt PtS2
0,97239 —1	0,93839	KsdPtClJ H2[PtCl6]-6H2O

1,7269

2,0904

2,6548

2,4912

2,2753
1,3287
1,0657

0,23727
0,32023
0,42403
0,39641
0,35704

0,12342

0,02764

Rb

AB~ 85,47 lg AB = 1,9318

0,8693 —1
0,8493 —1

0,6648 —I
0,9612 —1

0,4704 —1
0,8063 —1
0,9262 —1
0,8882 —1
0,8452 — 1

0,7402
0,7068
0,4622
0,9144
0,2954
0,6402
0,8437
0,7730
0,7002

Rb	Rb2CO3

Rb	RbCl

Rb ** RbC104

Rb	Rb2O

Rb — Rba[PtCl6]

Rb	Rb2SO4

RbCl <-> AgCl

Rb2O	RbCl

Rb2O Rb2SO4

1,351
1,415
2,162
1,094
3,386
1,562
1,185

1,294
1,428

0,1307
0,1507
0,3352

0,0389
0,5296
0,1937
0,0738

0,1118

0,1548
I	2	3	4	5
Re		AB — 186,207 lg AB = 2,27000		
0,51901 —1  0,49942 —1	0,33038	Re (C2„HieN4).HRe04 (нитрон)	3,0269	0,48100
	0,31581	Re — (CeH6)4P-ReO4	3,1665	0,50058
0,43637 —1	0,27313	(тетрафенилфосфоний) Re (СавНиЫ4Оа) • ReO4	3,6613	0,56363
0,46811 —1	0,29384	(диантипирилпропилметан)  Re (CeH6)4As-ReO4	3,4032	0,53189
0,93113—1	0,85335	(тетрафениларсоний)		
		Re ReO2	1,1719	0,06889
0,94735 —1	0,88582	Re *-> Re2O3	1,1289	0,05265
0,90040 —1	0,79505	Re ReO3	1,2578	0,09961
0,87170 —1	0,74422	Re ReO4	1,3652	0,13519
0,58478 —1	0,38440	Re	Re,O,  Re KReO4 ReO4 ~ (C20Hi6N4)-HReO4	1,6014	0,41521
0,80864 —1	0,64363		1,5493	0,19013
0,64732 —1	0,44393		2,2526	0,35268
0,59640 —1		(нитрон)		
	0,39482	ReO4 — (C6H6)4As-ReO4	2,5328	0,40360
0,62772 —1	0,42435	ReO4 ~ (CeH8)4PReO4	2,3569	0,37228
0,56466 —1	0,36700	ReO, ~ (C26H31N4O2) • ReO4	2,6628	0,43534
Rh		AB = 102,905 lgAB = 2,01244		
0,88241 —1	0,76280	Rh > RhO2	1 1,3110	I 0,11760
0,90896—1 I	I 0,81089	1 Rh Rh2O3	1 1,2332	1 0,09103
S		= 32,064 lg ЛВ== 1,50602		
0,13793 —1	0,13738	S <-♦ BaSO4	7,2792	0,86208
0,05527 —1	0,11357  0,22196	S (C12H12N2)-H2SO4 (бензидин)	8,8049	0,94473
0,34627 —1		S CdS	4,5054	0,65373
0,60543 —1	0,40312	S CuO	2,4807	0,39458
0,97352 —1	0,94085	S H2S	1,0629	0,02649
0,59179—1	0,39065	S H2SO3	2,5598	0,40821
0,51444 —1	0,32692	S H2SO4	3,0588	0,48555
0,74198 —1	0,55205	S — SCN	1,8114	0,25802
0,49331 —1	0,31139	S SC12	3,2114	0,50670
0,67660 —1	0,47490	S S2C12	2,1057	0,32340
0,69941 —1	0,50051	s so2	1,9980	0,30060
0,60259 —1	0,40049	s so3	2,4969	0,39740
0,75734 —1	0,57193	S *-*• S2O3	1,7485	0,24267
0,52346 —I	0,33378	s so4	2,9959	0,47653
0,39591 —1	0,24885	SCN <-> BaSO4	4,0185	0,60407
0,67903 —1	0,47757	SCN CuSCN	2,0939	0,32096
0,16203	1,4522	SC12 Cl	0,68861	0,83798 — 1
0,27976	1,9044	S2C12 Cl	5,2510	0,72024
0,61863 —1	0,41555	H2S As2S3	2,4064	0,38137
0,16441 —1	0,14602	H2S BaSO4	6,8486	0,83560
0,37275 —1	0,23591	H2S CdS	4,2388	0,62724
0,62907 —1	0,42567	H2S SO3	2,3492	0,37092
0,54612 —1	0,35166	H2SO3 BaSO4	2,8436	0,45387
0,62347 —1	0,42021	H2SO4 — BaSO4	2,3797	0,37652
0,54083 —1	0,34740	H2SO4 (C12HlaN2)-H2SO4  (бензидин)	2,8785	0,45917
0,43851 —1	0,27448	SO2 BaSO4	3,6433	0,56150
0,90318 —1	0,80017	SO2 <—► SO3	1,2497	0,09681
0,53532 —1	0,34302	SO3 *-> BaSO4	2,9152	0,46467
0,76944 —1	0,58809	SO3 *-► CaSO4	1,7004	0,23055
0,91186—1	0,81631	SO3 <-> H2SO4	1,2250	0,08814
1	2	3	4	5
0,95370 —1	0,89887	SO3 — H2S2O,	1,1125	0,04630
0,78239	0,60589	SO3 ~ (NH4)2SO4	1,6505	0,21762
0,92087 —1	0,83344	so3 ** so4	1,1998	0,07911
0,38057 —1	0,24020	S2O3 BaSO4	4,1632	0,61943
0,61446 —1  Sb	0,41158	SO4 «-» BaSO4  AB = 121,75 lg AB = 2,08547	2,4297	0,38556
0,34179 —1	0,21968	Sb Sb(C9H6NO)3 (оксихинолин)	4,5520	0,65820
0,32789 —1	0,21276	Sb SbO(C9H6NO)(C9H7NO)2	4,7000	0,67210
0,19863 —1	0,15799	Sb Sb(C12H10NOS)3 (тионалид)	6,3294	0,80136
0,66576 —1	0,46319	Sb Sb(CeH8O4) (пирогаллол)	2,1589	0,33423
0,72732 —1	0,53373	Sb SbClg	1,8736	0,27268
0,84693 —1	0,70294	Sb SbOCl	1,4226	0,15308
0,60977 —1	0,40716	Sb SbCl5	2,4560	0,39023
0,56182 —1	0,36460	Sb — K(SbO)C4H4O6*0,5H2O  (тартрат)  Sb <-* Sb2O3	2,7428	0,43820
0,92186—1	0,83533		1,1971	0,07813
0,89685 —1	0,79187	Sb Sb2O4	1,2628	0,10133
0,87662 —1	0,75270	Sb Sb2O5	1,3285	0,12336
0,85542 —1	0,71683	Sb Sb2S3	1,3950	0,14457
0,78032 —1	0,60300	Sb Sb2S5	1,6584	0,21969
0,97680 —1	0,94797	Sb2O3 <-* Sb2O4	1,0549	0,02321
0,95476 —1	0,90108	Sb2O3 •*—► Sb2O6	1,1098	0,04524
0,93356 —1	0,85814	Sb2O3 <—► Sb2S3	1,1653	0,06644
0,85846 —1	0,72186	Sb2O3 Sb2S5	1,3853	0,14154
0,95676 —1	0,90524	Sb2O4 *-* Sb2S3	1,1047	0,04324
0,88166 —1	0,76148	Sb2O4 *-► Sb2S5	1,3132	0,11833
0,02202	1,0520	Sb2O5 *-► Sb2O4	0,95054	0,97797 —1
0,97879 —1	0,95234	Sb2O5 Sb2S3	1,0500	0,02119
0,90369 —1  Sc	0,80110	Sb2O6 *-► Sb2S5  AB = 44,956 lg AB = 1,65279	1,2483	0,09632
0,81422 —1  Se	] 0,65196 ;	| Sc Sc2O3  4B = 78,96 lg ЛВ== 1,8974	| 1,5338	| 0,18577
0,8522 —1	0,7116	Se *-> SeO2	1,405	0,1478
0,7937 —1	0,6219	Se SeO3	1,608	0,2063
0,7869 —1	0,6122	Se	H2SeO3  Se	Na2SeO3	1,633	0,2131
0,6595 —1	0,4566		2,190	0,3405
0,7361 —1	0,5447	Se H2SeO4	1,836	0,2639
0,4498 —1	0,2817	Se <-* BaSeO4	3,5499	0,5502

Si

АВ = 28,086 lg АВ = 1,44849

0,84538 —1	0,70045	Si SiC	1,4277	0,15464
0,66973 —1	0,46744	Si SiO2	2,1393	0,33027
0,52353	3,3383	SiC C	0,29955	0,47647 —1
0,57112 —1	0,37249	SiF4 BaSiFe	2,6847	0,42889
0,85873 —1	0,72232	SiF4 H2SiF6	1,3844	0,14126
0,78286 —1	0,60654	SiFe CaF2	1,6487	0,21714
0,70627 —1	. 0,50847	SiF6 *-► BaSiF6	1,9667	0,29373
0,99388 —1	0,98601	SiFe «-► H2SiF6	1,0142	0,00613
0,66749	4,6504	BaSiF6 SiO2	0,21503	0,33250 —1
0,78899 —1	0,61515	H2SiF? « CaF2	1,6256	0,21101
0,71238 —1	0,51568	H2SiFe BaSiF6	1,9392	0,28762
0,76140 —1	0,57730	SiO2 *-> SiF4	1,7322	0,23860
1	2	3	4	5
0,33250 —1	0,21503	SiO2 BaSiF6	4,6504	0,66749
0,43580 —1	0,27277	SiO2 «*-* K2SiFc	3,6661	0,56420
0,89747 —1	0,78972	SiO2 SiO3	1,2663	0,10254
0,88611 —1	0,76933	SiO2 H2SiO3	1,2998	0,11391
0,81458 —1	0,65250	SiO2 SiO4	1,5326	0,18543
0,85405 —1	0,71458	SiO2 *-► Si2O7	1,3994	0,14594

Sn

ЛВ== 118,69	2,07441

0,72102 —I	0,52604	Sn SnCl2-2H2O	1,9010	0,27898
0,65860 —1	0,45562	Sn <-> SnCl4	2,1948	0,34139
0,50916 — 1	0,32297	Sn (NH4)2[SnCle]	3,0962	0,49083
0,94508 —1	0,88121	Sn <-* SnO	1,1348	0,05492
0,89633 —1	0,78764	Sn <-> SnO2	1,2696	0,10366
0,64838 —1	0,44502	Sn <-> Na2[Sn(OH)6]	2,2471	0,35162
0,89616 —1	0,78733	Sn «•-* SnS	1,2701	0,10384
0,81239 —1	0,64922	Sn SnS2	1,5403	0,18760
0,92444 —1	0,84031	SnCl2 SnCl2‘2H2O	1,1900	0,07555
0,95125 —1	0,89382	SnO *-> SnO2	1,1188	0,04875
Sr  0,3918 —1	0,2465	ЛВ = 87,62 lg ЛВ = 1,9426  Sr *-> SrBr2'6HoO	4,058	0,6083
0,7734 —1	0,5935	Sr *-* SrCO3	1,685	0,2266
0,6556 —1	0,4524	Sr ~ Sr(C2O4) • H2O	2,210	0,3444
0,7425 —1	0,5527	Sr SrCl2	1,809	0,2575
0,6338 —1	0,4303	Sr SrCrO4	2,324	0,3662
0,6170 —1	0,4140	Sr Sr(NO3)2	2,415	0,3830
0,9272 —1	0,8456	Sr — SrO	1,183	0,0728
0,5181 —1	0,3297	Sr — Sr(OH)2 -8H2O	3,033	0,4919
0,8646 —1	0,7321	Sr SrS	1,366	0,1354
0,7558 —I	0,5698	Sr Sr(HS)2	1,755	0,2443
0,6786 —1	0,4770	Sr — SrSO4	2,096	0,3214
0,6421 —1	0,4386	Sr — SrS2O3	2,220	0,3579
0,5256	3,354	SrCOo ► CO2	0,2981	0,4744 —1
0,9051 —1	0,8037	SrCO3 — SrSO4	1,244	0,0949
0,7742 —1	0,5946	SrCl2 — SrCl2-6H2O	1,682	0,2258
0,1564	1,434	Sr(NO3)2 — SrCO3	0,6976	0,8436 — 1
0,8727 —1	0,7460	Sr(NO3)2 — Sr(NO3)2 • 4H2O	1,3405	0,1273
0,8463 —1	0,7019	SrO — SrCO.,	1,425	0,1537
0,8153 —1	0,6536	SrO — SrCl2	1,5230	0,1847
0,6999 —1	0,4896	SrO — Sr(NO3)2	2,042	0,3101
0,5910 —1	0,3899	SrO — Sr(OH)2-8H2O	2,565	0,4091
0,7514 -1	0,5641	SrO — SrSO4	1,773	0,2486
0,3606	2,294	SrSO4 — SO3	0,4359	0,6394 —1
0,8960 —1	0,7870	SrSO4 — BaSO4	1,271	0,1040
0,1301	1,349	SrSO4 — CaSO4	0,742	0,8699 —1

Та

АВ = 180,948 1g АВ - 2,25755

0,70341 — 1

0,91327 —1

0,20986

0,50514

0,81897
1,6213

Та ТаС15

Та *-> Та2О5

ТаС15 Та2О5

1,9796	0,29658

1,2210	0,08672

0,61680 0,79014 —1

Те

А В - 127,60 1g АВ = 2,10585

0,90282 — I

0,86133 —1

0,81893 —1

0,79950

0,72665

0,65906

Те <-> ТеО2

Те ТеО3

Те <-> Н3ТеО4

1,2508

1,3762

1,5173

0,09719

0,13868

0,18107
АВ = 232,038 lg АВ = 2,36556

Th

0,25066 —1	0,17810
0,65277 —1	0,44954
0,79286 —1	0,62067
0,68427 —1	0,48336
0,94390 —1	0,87881
0,88834 —1	0,77329
0,93926 —1	0,86948
0,83853 —I	0,68950

Th Th(C10H7N4O6)4-H2O

(пикролоновая кислота)
Th Th(C2O4)2-6H2O

Th <-> ThCi4

Th Th(NO3)4

Th ThO2

Th Th(OH)4

Th(NO3)4 Th(NO3)4-4H2O

Th(NO3)4 <-> Th(NO3)4- 12H2O

Ti

AB = 47,90 lg AB~ 1,6803

0,1335—1

0,4921 —1

0,4022 — 1

0,2910 — 1

0,4763 — 1

0,7778 — 1

0,9686 — 1

0,6245 —1

0,3557 — 1

0,1360

0,3105

0,2525

0,1995

0,2994

0,5995
0,9302
0,4212
0,2268

TI	
0,74150 —1	0,55144
0,68650 —1	0,48584
0,94051 — 1	0,87198
0,93053 —1	0,85218
0,54834 —1	0,35346
0,89151 —1	0,77895
0,79023 —1	0,61693
0,88493 —1	0,76724
0,98333 —1	0,96233
0,95178 —1	0,89491
0,90833 —1	0,80971
0,98646 —1	0,92994

5,6147	0,74933

2,2245
1,6112

2,0689
1,1379
1,2932

1,1501

1,4503

0,34723

0,20715

0,31574

0,05610

0,11167

0,06074

0,16146

Ti TiO(C9H6NO)2

(оксихинолин)

Ti «-> TiCl3

Ti	TiCl4

Ti	K2[TiF6]

Ti	TiO[SOJ

Ti	TiO2

K2[TiF6] K2[TiF6].H2O

TiO2 — TiCl4

TiO2 TiO(C9H6NO)2
(оксихинолин)

AB == 204,37 lg AB = 2,31042

TI <-> T1(C7H4NS2)
(меркаптобензтиазол)

TI (C12H10NOS)

(тионалид)

TI	T12CO3

TI	T1C1

TI ~ Co(NH3)6[TlCl6]

TI	Т12СД

TI <-> TH

TI	T1NO3

TI	T12O

TI	T12O3

TI	T12SO4

T12O T12O3

u

AB = 238,03 lg AB = 2,37663

0,83007 —1

0,94522 —1

0,74911 —1

0,52937 — 1

0,67582 —1

0,82397 —1

0,92023 —1

0,90824 — 1

0,87554 —1

0,92840 —1

0,98318 —1

0,96145 —1

0,89472 — 1

0,67618

0,88149
0,56119

0,33835

0,47404
0,66675
0,83219
0,80954
0,75084
0,84800
0,96200
0,91505

0,78474

U<->UF6

U UO2

U UO2(C2H3O2)2*2H2O

(ацетат)

U иО2(С9НбМО)2(С9Н^О)

(оксихинолин)

U	UO2(NO3)2 • 6НгО

U (UO2)2P2O7

U UO3

U U2O7

U ++ Na2U2O7

U — U3O8

UO2 U3O8

UO2(C2H3O2)2 ++ UO2(C2H3O2)2 • 2Н2О
(ацетат)

UO2(NO3)2	UO2(NO3)2 • 6Н2О

7,353	0,8665

3,220
3,960
5,012
3,339
1,668
1,075

2,374
4,408

0,5079

0,5975

0,7000

0,5237

0,2222

0,0314

0,3755

0,6442

1,8134	0,25850

2,0583	0,31351

1,1468
1,1735
2,8292
1,2838
1,6209
1,3034

1,0391
1,1174
1,2350
1,0753

0,05948
0,06949
0,45166
0,10850
0,20975

0,11508
0,01666
0,04821
0,09167
0,03153

1,4789  1,1344  1,7819	0,16994  0,05477  0,25089
2,9555	0,47063
2,1095	0,32418
1,4998	7,17603
1,2017	0,07979
1,2353	0,09178
1,3318	0,12444
1,1792	0,07158
1,0395	0,01683
1,0928	0,03854
1,2743	0,10527
1	2	3	4	5
V				
		AB = 50,942 lg AB = 1,70708		
0,51035 —1	0,32385	V ~ VC18	3,0878	0,48965
0,42208 —1	0,26429	V VC14	3,7838	0,57793
0,78831 —1	0,61420	V VO2	1,6281	0,21168
0,71170—1	0,51488	V ~ vo3	1,9422	0,28829
0,39150—1	0,24632	V ~ AgVO3	4,0597	0,60850
0,63897 — 1	0,43548	V ~ NH4VO3	2,2963	0,36103
0,62097 —1	0,41780	V ~ NaVO3	2,3935	0,37903
0,83236 —1	0,67976	V *-*• V2O3	1,4711	0,16764
0,14687—1	0,14024	V — V2O3(C9H6NO)4	7,1306	0,85313
		(оксихинолин)		
0,06506 —1	0,11616	V — Ag3VO4	8,6088	0,93494
0,74832 —1	0,56017	V — v2o5	1,7852	0,25169
0,67794 —1	0,47636	V — V2O7	2,0993	C,32207
0,20997 —1	0,16217	V — Pb2V2O,	6,1664	0,79003
0,71128—1	0,51437	V ~ V2S3	1,9441	0,28872
0,58947 —1	0,38857	V v2s5	2,5736	0,41054
0,91597 —1	0,82407	V2O3 V2O5	1,2135	0,08404
w				
		AB= 183,85 lg AB = 2,26447		
0,70681 —1	0,50911	W WC15	1,9642	0,29319
0,56190 —1	0,36467	W WO2(C9H6NO)2	2,7422	0,43810
0,89926 —1		(оксихинолин)		
	0,79297	W WO3	1,2611	0,10075
0,09408	1,2419	CaWO. WO,	0,80523	0,90592 —1
0,87028 —1	0,74178	W <-> WO4	1,3481	0,12972
0,79637 —1	0,62570	W Na2WO4	1,5982	0,20363
0,87005 —1	0,74139	W WS2	1,3488	0,12995
0,10288	1,2673	Na2WO4 WO3	0,78906	0,89711 —1
0,94977 —1	0,89077	Na2WO4 Na2WO4«2H2O	1,1226	0,05022
Y				
		ЛВ = 88,905 lg AB == 1,94893		
0,89622—1 ;	| 0,78744 |	1 Y — Y2O3	1	1,2699 !	| 0,10377
Zn				
		ЛВ== 65,37 lg ЛВ== 1,8154		
0,7172 —1	0,5214	Zn ZnCO3	1,918	1,2828
0,4740 —1	0,2978	Zn <-* Zn(C2H3O2)a	3,358	0,5260
0,4739 —1		(ацетат)		
	0,2978	Zn (C2H8Og)2 • 2H2O  Zn Zn(C6HBN)2(SCN)2	3,359	0,5262
0,2842 —1	0,1924		5,197	0,7158
0,2869 —1		(пиридин)		
	0,1936	Zn Zn(C7HeNO2)2	5,165	0,7131
		(антраниловая кислота)		
0,2668 —1	0,1848	Zn Zn(C9H6NO)2	5,410	0,7332
		(оксихинолин)		
0,1842—1	0,1528	Zn Zn(C10HeNO2)2 • H2O	6,543	0,8158
		(хинальдиновая кислота)		
0,6809 —1	0,4797	Zn ZnCl2	2,085	0,3190
0,1179—1	0,1312	Zn — ZnHg(SCN)4	7,623	0,8821
0,5380 —1	0,3452	Zn Zn(NO3)a	2,897	0,4620
0,5640 —1	0,3665	Zn ZnNH4PO4	2,729	0,4360
0,9049 —1	0,8034	Zn *-* ZnO	1,245	0,0951
0,8808 —1	0,7599	Zn <-* Zn3P2  Zn Zn(OH)2	1,316	0,1192
0,8181 —1	0,6578		1,520	0,1819
0,6326 —1	0,4291	Zn Zn2P2O,	2,330	0,3674
0,8267 —1	0,6709	Zn « ZnS	1,491	0,1734
0,6074 —1	0,4049	Zn ZnSO4	2,470	0,3926
1	2	3		4	5
0,6771 —1	0,4754	ZnCh <-	* AgCl	2,103	0,3229
0,9214 —1	0,8345	Znd2 <-	* ZnCl2-l,5H2O	0,198	0,0786
0,2240	1,6758	ZnCl2	> ZnO	0,5971	0,7760 —1
0,8039 —1	0,6366	Zn(NO3)2 <-> Zn(NO3)2 • 6Н2О		1,571	0,1961
0,8122 —1	0,6490	ZnO <->	ZnCO3	1,5409	0,1878
0,6591 —1	0,4562	ZnO	ZnNH4PO4	2,192	0,3409
0,7276 —1	0,5341	ZnO	Zn2P2O7	1,872	0,2724
0,9218 —1	0,8352	ZnO	ZnS	1,1974	0,0782
0,6206 —1	0,4174	ZnS	BaSO4	2,396	0,3794
0,8399 —1	0,6916	ZnSO4 <	-> BaSO4	1,446	0,1601
0,7493 —1	0,5614	ZnSO4 *	ZnSO4-7H2O	1,781	0,2507

Zr

АВ — 91,22 1g ЛВ = 1,9601

0,0013 — 1	0,1003	Zr Zr(C8H6O3)4 (миндальная кислота)	9,970	0,9987
0,1354 —1	0,1366	Zr «-> Zr(C9H6NO)4 (оксихинолин)	7,321	0,8646
0,4519 —1	0,2831	Zr ZrOCl2-8H2O	3,533	0,5481
0,5077 —1	0,32187	Zr — K2[ZrF6]	3,107	0,4923
0,3273 —1	0,2125	Zr <-> Zr(NO3)4 • 5H2O	4,706	0,6727
0,8694 —1	0,74030	Zr ZrO2	1,351	0,1306
0,5366 —1	0,3440	Zr ZrP2O7	2,907	0,4634
0,6969 —1	0,4976	Zr <-► ZrSiO4	2,009	0,3031
0,8977 —1	0,7902	Zr(NO3)4	Zr(NO3)4 • 5H2O	1,266	0,1023
0,6383 —1	0,4348	ZrO2 K2[ZrF6]	2,300	0,3617
0,6672 —1	0,4647	ZrO2 ZrP2O7	2,152	0,3328
0,1319—1	0,1355	ZrO2 *-* Zr(C8H6O3)4	7,381	0,8681

5.	ЭКВИВАЛЕНТЫ
В ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ МЕТОДАХ АНАЛИЗА

Титрование кислотами 1 мл 0,1 н. НС1 (HNOg, H2SO4) соответствует

Вещество	Коли- чество, МГ	lg	Вещество	Коли- чество, мг	lg
BaCO3	9,8675	0,99421	NH3	1,7031	0,23123
Ba(OH)2	8,5677	0,93287	nh4	1,8039	0,25621
co2	2,2005	0,34252	nh4ci	5,3492	0,72829
co3	3,0005	0,47719	nh4no3	8,0044	0,90333
CaCO3	5,0045	0,69936	nh4oh	3,5046	0,54464
CaO	2,8040	0,44778	(NH4)2SO4	6,6069	0,82000
Ca(OH)2	3,7047	0,56875	Na2B4O7- 10H2O	19,069	1,28032
K2CO3 (метиловый	6,9107	0,83952	Na2CO3 (метиловый	5,2995	0,72423
оранжевый)			оранжевый)		
кнсо3	10,012	1,00051	Na2CO3-2H2O (мети-	7,1010	0,85132
кон	5,6109	0,74903	ловый оранжевый)		
Li2CO3 (метиловый оранжевый)	3,6944	0,56754	Na2CO3* ЮН2О (мети- ловый оранжевый)	14,307	1,15555
MgCO3	4,2161	0,62491	NaHCO3	8,4007	0,92432
MgO	2,0156	0,30440	Na2O	3,0991	0,49123
N	1,4007	0,14634	NaOH	3,9997	0,60203
Титрование щелочами

1 мл 0,1-н. NaOH (КОН)
соответствует

Вещество	Коли- чество, мг	1g
А1	0,89938	0,95394 — 1
А12О3	1,6994	0,23028
В	1,0811	0,90902
B2O3	3,4810	0,54170
н8во3	6,1833	0,79122
НВг	8,0917	0,90804
нсоон	4,6026	0,66300
CH3COOH	6,0053	0,77853
(СООН)2	4,5018	0,65339
(СООН)2-2Н2О	6,3033	0,79957
С4НбОб (винная кислота)	7,5044	0,87532
СбН5СООН	12,213	1,08681
а	3,5453	0,54966
НС1	3,6461	0,56183
HF	2,0006	0,30117
HI	12,791	1,10691
ню,	17,591	1,24530
ню4	19,191	1,28309
HNO3	6,3013	0,79943
NaHSO4	12,006	1,07939
Р.(по фосформолиб- дату, эмпириче- ский)	3,077	0,48813
РО4 (фенолфтале- ин)	4,7486	0,67656
РО4 (метилоранж)	9,4971	0,97760
Р2О6 (фенолфтале- ин)	3,5486	0,55006
Р2О5 (метиловый оранжевый)	7,0972	0,85109
Н3РО4 (фенолфта- леин)	4,8998	0,69018
Н3РО4 (метило- вый оранжевый)	9,7995	0,99121
so3	4,0031	0,60240
SO4	4,8031	0,68152
S2O8	9,6062	0,98255
H2SO3 (метило- вый оранжевый)	4,1039	0,61320
H2SO4	4,9039	0,69054
H2SiF6 (по Саль- веллу)	2,4015	0,85761
H2SiFe (по Тред-	7,2046	
бому и Хинриксе- ну)		0,38048
SnCl4 (метиловый оранжевый)	6,5126	0,81375

4 а. И. Лазарев и др.

Титрование щелочью
металлов с применением
этилендиаминтетрауксусной
кислоты [ЭДТА]

1 мл 0,1 н. NaOH
соответствует

Металл	Коли- чество, мг	1g
Cd	5,6200	0,74974
Со	2,9467	0,46933
Си	3,1770	0,50202
Hg	10,030	1,00128
Мп	2,7469	0,43885
Ni	2,935	0,46761
Pb	10,360	1,01534
Zn	3,2685	0,51435

Титрование щелочью
металлов с применением
нитрилотриуксусной
кислоты (НТА)

1 мл 0,1 н. NaOH 0,1 Мили 0,05 М
соответствует мг вещества.

Металл	Коли- чество, мг	1g
Cd	11,240	1,05077
Со	5,8933	0,77036
Си	6,354	0,80305
Hg	20,059	1,30231
Мп	5,4938	0,73987
Ni	5,870	0,76864
Pb	20,719	1,31637
Zn	6,537	0,81538

Титрование комплексоном III

1 мл раствора комплексона III
соответствует мг вещества

Вещество	1 M рас- твора	lg	0,05 M раствора	lg
Al	2,6982	0,43106	1,3491	0,13004
Ba	13,734	1,13780	6,8670	0,83677
Bi	20,898	1,32011	10,449	1,01908
CN	10,407	1,01733	5,2036	0,71630
(с рас- твором никеля) Ca	4,008	0,60293	2,0040	0,30190
Cd	11,240	1,05077	5,6200	0,74974
Ce	14,012	1,14650	7,0060	0,84547
Co	5,8933	0,77036	2,9467	0,46933
Cu	6,354	0,80305	3,1770	0,50202
Fe (III)	5,5847	0,74700	2,7924	0,44597

49
Вещество	1 М рас- твора	1g		0,05 М раство- ра	1g	Вещество	Коли- чество, мг	lg
Ga Hg In Ir  К (в ви- де ко- бальти- нитри- та) La Mg Mn (с цинк- уранил- ацета- том) Na Ni  Р (с рас- твором Mg2+) РО4 (с рас- твором Mg2+) РА (с раст- вором Mg2+) Pb  S (в ви- де BaSO4) SO4 (с рас- твором Ва2+) Sr Th  Ti (IV) Т1  Zn Zr	6,972 20,059 11,482  19,22  7,8204  13,891 2,4312  5,4938  2,2990 5,870  3,0974  9,4971  7,0972  20,719 3,2064  9,6062  8,762  23,204  4,790  20,437 6,537  9,122	0,84336 1,30231 1,06002 1,28375 0,89321  1,14273 0,38582 0,73987  0,36154 0,76864 0,49099  0,97760  0,85109  1,31637 0,50602  0,98255  0,94260 1,36556 0,68034 1,31042 0,81538  0,96009		3,4860  10,030  5,7410  9,610  3,9102  6,9455  1,2156  2,7469  1,1495  2,9350  1,5487  4,7486  3,5486  10,360  1,6032  4,8031  4,3810  11,602  2,3950  10,219  3,2685  4,5610	0,54233	CN (по Мору)  1,00128	CN (по Либиху)  0,75899	HCN (по Мору)  0,98272	HCN (по Либиху)  0,59220	CI  НС1  I HI КВг  0,84170	KCN (по Мору)  0,08479	KCN (по Либиху)  0,43885 КС1 KI KSCN LiCl MgCl2  0,06051 NH4Br  0,46761 NH4C1  0,18996 NH4I nh4scn NaBr NaCN (по Mopy)  0,67656 NaCN (по Либиху) NaCl Nai NaSCN  0,55006 SCN  1 мл 0,1 h. NH4S  1,01534 Ag  0,20498 AgNO3 Cu Hg  0,68152 HgO  1 мл 0,1 и. Na(  0,64157 Ag	'  1,06453 AgNO, 0,37931				2,6018  5,2036  2,7026  5,4052  3,5453  3,6461  12,690  12,791  11,901  6,5120  13,024  7,4555  16,601  9,7184  4,2392  4,7609  9,7948  5,3492  14,494  7,6120  10,290  4,9008  9,8015  5,8443  14,990  8,1072  5,8082  CN соответс  10,787  16,987  6,354  10,030  10,830  Л соответств  I 10,787  16,987	0,41527 0,71630 0,43178 0,73281 0,54966 0,56183 1,10347 1,10691  1,07559 0,81371  1,11474 0,87248  1,22013 0,98760 0,62738 0,67769 0,99099 0,72829  1,16119 0,88150  1,01246 0,69026 0,99129 0,76673  1,17580 0,90887 0,76404  твует  1,03290  1,23012 0,80305  1,00130  1,03463  ует  1,03290  1,23012
					1,00939  0,51435  0,65906	Иодом  	 1 мл 0,1 н. раствора	етрия  1 йода или раствора ответствует	
Аргентометрия					Na2SaO3 cot		
					Вещество	Коли- чество, мг	ig
Вещество			Коли- чество, мг		j	As (As3+ -*As5+)  AsO3 _________	A _ S~\	3,7461 6,1460  4,9460  6,9460  5,7460 7,9909 2,1318  7,0027  3,5453 2,6230 1,7332 2,5332	0,57358  0,78859  0,69425  0,84167  0,75937  0,90260  0,32872  0,84526  0,54967  0,41880  0,23885  0,40367
1 мл 0,1 ] соответ  ВаС12  ВаС12-2Н2О Вг  ВгО3 НВг СаС12 СаС12-6Н2О			я. AgNO3 ствует  10,412  12,214  7,9909  2,1379  8,0917  5,5493  10,954		As2O3  AsO4  As2O5 Br  1,01755	BrO3  1,08685	CO (5CO + I2O5  0,90260	-> 5CO2 + L)  0,32875	Cl  0,90804	HC1O (CIO’ ->C1’)  0,74423	Cr (Cr2O?’ -*2Cr3+)  1,03957	Cr2O3		
Вещество

Коли-
чество, мг

lg

Сг2О7

Си (Си2+ Си+)

CuSO4

CuSO4-5H2O
Fe (Fe2+ -> Fe3+)

Fe(CN)6
FeCl3
Fe.,O3
FeSO4

FeSO4- 7H2O

H2O2

Hg

HgCl2
HgClNH.,
HgO

IO3
HIO3
IO4
H1O4
KBrO4
KC1O3
K2CrO4
KoCr207
KHSO3
MnO, '

NoH4“.H9S04 (NoH4
n2)

NaClO (CIO-
NaC103
Ma2Cr2O7
NaoHAs63
NaHS (HS- -> S«)
Na2S

NaHSO,
Na2SO3
\'a2S2O3
Na2SoO,‘5H.,O

S (S-- - S°)“
FLS (S--	S°)

SO, (SOf SOf)
so3 (SOf -> sot)
H2SO3

s A (S A~ -> 2SO2-)
Sb (SM+ -» Sb5+J
sb A

SbOKC4H4O6-1/2 ITO
Sn (Sn^ ~>Sn4+)
SnO

3,5998
6,354

15,960

24,968

5,5847

21,195
16,221

7,9846
15,191
27,802

1,7007

10,030
13,575

12,604
10,830

12,690
12,791

2,9150
2,9318
2,3863
2,3989
2,7835

2,0426
6,4733
4,9032
6,0086
4,3469

3,2531

3,7221
1,7740

4,3661
8,4954
2,8031

3,9022
5,2030
6,3021

15,811

24,818

1,6032
1,7040
3,2032
4,0031
4,1039

19,212

6,0875
7,2875

16,697

5,9345
6,7345

0,55628
0,80305

1,20303
1,39739
0,74700

1,32624
1,21008
0,90225
1,18159
1,44407
0,23063

1,00130
1,13273

1,10051
1,03463

1,10346
1,10690
0,46464
0,46713
0,37772
0,38001
0,44459
0,31019
0,81113
0,69048
0,77877
0,63818
0,51229

0,57079
0,24895
0,64009
0,92918
0,44764
0,59131
0,71625
0,79949
1,19896
1,39477
0,20497
0,23147
0,50559
0,60240
0,61320
1,28357
0,78444
0,86258

1,22264
0,77339
0,82831

Металл	Количество, мг	1g
РЬ	20,719	1,31637
Zn	6,537	0,81538

Броматометрия

1 мл 0,1 н. раствора
КВгО3 соответствует

Вещество

As
AsO3
As2O3
S
FLS
Sb
Sn
TI

Количество,
мг

1g

3,7461	0,57358
6,1460	0,78859
4,9460	0,69425
0,40083	0,60296 — 1
0,4260	0,62941 — 1
6,0875	0,78444
5,9345	0,77339
10,219	1,00941

Броматометрическое
определение оксинатов

1 мл 0,1 н, раствора КВгО3
соответствует

Йодометрическое титрование
металлов с применением
нитрилотриуксусной кислоты
1 мл 0,1 н. раствора
Na2S2O3 соответствует

Металл	Количество, мг	I  	.	1	1g
Со	I 5,89.33	1	0,77036
Ni	|	5,870	0,76864

Вещество	Количество, мг	lg
А1	0,22485	0,35190 —1
Bi	1,7415	0,24093
Cd	1,405	0,14768
Се	1,1677	0,06733
Со	0,73667	0,86727 —1
Си	0,7943	0,89998 —1
Ее	0,46539	0,66782 —I
Ga	0,5810	0,76418 —1
In	0,9568	0,98082 —i
Mg	0,3039	0,48273 —I
Мп	0,68673	0,83679 — 1
\i	0,7337	0,86552 —1
Pb	2,5899	0,41328
Sb	1,0146	0,00630
Th	1,4502	0,16143
Ti	0,5988	0,77725 —1
U	1,983	0,29732
V	0,63677	0,80398 —1
Zn	0,8171	0,91228 —1
Zr	0,5701  1	0,75597 —i
Перманганатометрия

1 мл 0,1 н. раствора КМпО4
или 1 мл 0,1 н. раствора (СООН)2
соответствуют

Вещество	Коли- чество, мг	5g
(СООН)2	4,5018	0,65339
(СООН)2«2Н2О	6,3033	0,79957
(СОО)2	4,4010	0,64355
НСООН (по Джон- су, щелочная сре- да)  НСООН (по Ли- бену, щелочная среда)	2,3013	0,36198
	1,3808	0,14013
Са	2,0040	0,30190
СаСО,	5,0045	0,69936
СаО	2,804	0,44778
Са(ОН)2	3,7045	0,56873
Сг	1,7332	0,23885
Сг2О3	2,5332	0,40367
СгО4	3,8665	0,58732
Си (восстановле- ние сахаром)	6,354	0,80305
Fe	5,5847	0,74700
FeO	7,1846	0,85641
Fe2O3	7,9846	0,90225
FeSO4- 7H2O	27,802	1,44407
Fe2(SO4)3- 9HoO	28,101	1,44873
(NH4)2Fe(SO4)2 • . 6H2O	39,214	1,59344
H2O2	1,7007	0,23064
KMnO4	3,1606	0,49977
Мп (по Фольгарду)	1,6481	0,21699
Мп (по Гампе)	2,7469	0,43884
МпО (по Фольгар- ду)	2,1281	0,32799'
МпО2 (с щавеле- вой кислотой или сульфатом желе- за (II))	4,3468	0,63817
МпО2 (по Фоль- гарду)	2,6081	0,41633
NH2OH (по Ра- шигу)	1,6515	0,21788
n2o3	1,9003	0,27882
hno2	2,3507	0,37120
nh4no2	3,2022	0,50545
Na2C2O4	6,7000	0,82607
NaClOjClOr—->	1,7740	0,24895
NaNO.	3,4498	0,53779
NaNO, (NOr—  -►NO)	2,8332	0,45228
О	0,79997	0,90308 —1
PbO2	11,960	1,07773
Pb3O4	34,279	1,53503
S2O8(S2O2-Fe^^  -2SO^~)	9,6062	0,98255
Sb (Sb3+ — Sb5+)	6,0875	0,78444
Sb2O3	7,2875	0,86258
Ti (Ti3* — Ti«+)	4,790	0,68034

Вещество	Коли- чество, мг	1₽
U (U4+ -► UO3+)	11,902	1,07562
u308	14,035	1,14722
V (V4+ -► V8*'	5,0942	0,70708
v205	9,0941	0,95876

Цериметрия

1 млн. 0,1 н. раствора Ce(SO4)2
соответствует

Вещество	Коли- чество, мг	ip
As	3,7461	0,57358
As2O3	4,9460	0,69417
AsO3	6,1460	0,78859
Ba ’	6,8670	0,83677
BaO	7,6670	0,88463
Ba(OH)o	8,5675	0,93286
(COOHf2	4,5018	0,65339
(COOH)2-2H2O	6,3033	0,79957
C4H4O6 (винная ки- слота)	1,5009	0,17635
Ca (в виде оксалата)	2,0040	0,30190
СаСО3 (в виде окса- лата)	5,0045	0,69936
СаО (в виде окса- лата)	2,8040	0,44778
Fe	5,5847	0,74700
Fe(CN)e	21,195	1,32624
FeO	7,1846	0,85641
Fe2Og	7,9846	0,90225
FeSO4	15,191	1,18159
FeSO4- 7H2O	27,802	1,44407
(NH4)2Fe(S04)o-6H20	39,214	1,59344
Hg	20,059	1,30231
HgO	21,659	1,33564
K2C2O4.H2O	9,2120	0,96435
KHC2O4-H2O	7,3073	0,86376
KHC2OrH2C2O4-  •2H2O	6,3549	0,80311
K4[Fe(CN)6]	36,836	1,56627
K4[Fe(CN)6]-3H2O	42,2408	1,62573
no2	4,6006	0,66281
Na2C2O4	6,7000	0,82607
Sb	6,0875	0,78444
Sb2O3	7,2875	0,86258
Sn	5,9345	0,77338
Sr	4,381	0,64157
SrCO3	7,3825	0,86815
TI	10,219	1,00941
U	11,902	1,07562
V	5,0942	0,70708
Титанометрия

1 мл 0,1 н. раствора титана (III)
соответствует

Вещество	Коли - чество, мг	lg
Au	6,5656	0,81728
AuCl3	10,111	1,00479
Си	6,354	0,80305
СиО	7,954	0,90059
CuSO4	15,960	1,20303
CuSO4-5H2O	24,968	1,39738
Fe	5,5847	0,74700
FeCl3	16,221	1,21008
FeCl3-6H,O	27,030	1,43185
Fe,O3	7,9846	0,90225
Fe2(SO4)3	16,994	1,30090
K3[Fe(CN)e]	32,926	1,51754
NH4Fe(SO4).,- 12H2O	48,219	1,68322
Hg	10,030	1,00128
HgCl2	13,575	1,13274
HgO	10,830	1,03463
HgSO4	14,833	1,17123
Sb	6,0875	0,78444
SbCl5	14,951	1,17467
Sb2O5	8,0875	0,90782
U	11,902	1,07562
UO,(CH,COO)»-2H»O	21,208	1,32650

Хромометрия

1 мл 0,1 н. раствора хрома (II)
соответствует

Вещество	Раствор	Коли- чество, мг	lg
Ag (Ag* -> Ago)	H2SO4; HC1 + 4- NHtCl  HoS04 + KCI	10,7871	1,03290
Bi (Bi3* ->  -> Bi°)		6,9660	0,84298
СГ2О7 (Cr2O-r -> -*Cr3*)	H2SOj	43,198	1,63546
Си (Си2* -> Си*)	HCi	6,354	0,80305

Вещество	Раствор	Коли- чество, мг	lg
Си (Cu2+ -» -» Си0) Hg(Hg2+ -> ->Hg°)	H2SO4  H2SO4; HCI	3,1770  10,030	0,50202  1,00130

Хроматометрия

1 мл 0,1 н. раствора К2Сг2О7
соответствует

Вещество	Количество, мг	lg
Fe	5,5847	0,74700
FeO	7,1846	0,85641
Pb	20,719	1,31637

Некоторые специальные
способы титрования

Вещество	Коли- чество, мг	1g
1 мл 0,1 н. Na2HPO4 соответствует:  Bi	6,9660	0,84298
Bi2Og	1,5532	0,19123
1 мл 0,1 н. FeSO4 соответствует:  S2O8	9,6062	0,98255
1 мл 0,1 н. Th(NO3)4 соответствует:  F	1,8998	0,27870
1мл 0,1 н. K4[Fe(CN)6] соответствует:  РЬ	20,719	1,31637
1 мл 0,1 н. раствора калиевой соли паль- митиновой кислоты соответствует:  Са	2,0040	0,30190
СаО	2,8040	0,44778
СаСО3	5,0045	0,69936
1 мл 0,1 н. раствора  Ва(СЮ4)2 соответ- ствует SO4	0,48031	0,68152 —1

6.	ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ

Элемент	Валент- ность	Электрохимический эквивалент		|	Элемент	Валент- ность	Электрохимический эквивалент	
		мг/К л	| г/(А-ч)			мг/Кл |	г/(Ач)
Алюминий	3	0,0932	0,33556	Ванадий	5	0,106	0,380
Барий	2	0,71168	2,5621	»	3	0,176	0,631
Бериллий	2	0,04670	0,16812	Водород	1	0,010446	0,037607
Бром	1  1	0,82816	2,9814  1	Висмут	3	0,72194	2,5990
Элемент	Валент- ность	Э лектрох им ячеек и й эквивалент		Элемент	Валент- ность	Электрохимический эквивалент	
		мг/Кл	г/(А-ч)			мг/Кл	г/(А«ч)
Вольфрам Железо	6  2	0,318  0,28939	1,145  1,0418	Рений  Рений	2  4	0,965  0,482	3,475  1,737
»	3	0,19293	0,69454	Рубидий	1	0,8858	3,189
Золото	1	2,0413	7,3488	Ртуть	2	1,0394	3,7420
»	3	0,68044	2,4496	>	1	2,0789	7,4839
Иод	1	1,3152	4,7347	Свинец	2	1,0736	3,8651
Кадмий	2	0,58244	2,0968	Серебро	1	1,1179	4,0246
Калий	1	0,40524	1,4589	Стронций	2	0,4540	1,635
Кальций	2	0,2077	0,7477	Сурьма	3	0,42060	1,5141
Кислород	2	0,082907	0,29847	»	5	0,25236	0,90849
Кобальт	2	0,30539	1,0994	Фтор	1	0,19690	0,70882
Литий	1	0,07191	0,2589	Хлор	1	0,36743	1,3227
Магний	2	0,12598	0,45354	Хром	3	0,17693	0,64665
Марганец	2	0,28468	1,0249	Хромат-ион	2	0,60107	2,1638
Медь	2	0,3293	1,1853	Цинк	2	0,3387	1,219
Медь	1	0,658	2,372	ОН’		0,17626	0,63454
Молибден	6	0,166	0,597	с2ог		0,45611	1,6420
»  Натрий	4  1	0,249 0,23826	0,895  0,85774	СО|-	—	0,31096	1,1195
Никель	2	0,3042	1,095	NHJ.	——	0,18695	0,67301
Олово	2  4	0,61504  0,30752	2,2141  1,1071	NO3	—	0,64621	2,3134
Осмий	6	0,328	1,120	S2”	—	0,16615	0,59815
Палладий	2	О,&514	1.985	SO^	—-	0,49778	1,7220
Платина	2	1,0109	3,6393				
»	4	0,50547	1,8197				

7.	НОРМАЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ НЕКОТОРЫХ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫ X
СИСТЕМ

Восстановленная форма	Окисленная форма	E„ В	Восстановленная форма	Окисленная форма	в
1	2	3	1	2	3
Ag Ag+ Al Al + ЗОН"  As  AsO2 + 2H2O  Au Au Au* Ba Be Bi 2ВГ  ВГ + 3H2O  Br + 6OH-	Ag+ + ё~ Ag2* + Al3* + 3e“ HA1O2 4- 3e’ + + H2O As3* + 3e~  AsO^ +2e~ + 4- 4H+ Au* + e" Au3* + 3e~ Au3+ + 2e" Ba2* + 2<Г Be2* + 2e“ Bi3* + 3e~ Br2 + 2e‘ ВГО3 + 6e“ + + 6H*  ВГО3 + 6e” + + 3H2O	4-0,800 4-1,98  —1,67  -2,35  4-0,30  0,559  + 1,7  + 1,42  + 1,29  —2,90  —1,70  +0,28 4-1,065  + 1,44  +0,61	ВгО" 4- 4OH-  Ca Cd Ce3* 2СГ  СГ + 3H2O  Co  Co2* [Co(CN)6r [CovNH3)e]a* Cr  Cr2*  2Cr3+ 4- 7H2O  CrO^ + 2OH’  Cu	ВгОз 4- 4еГ 4- + 2H2O Ca2* 4- 2e' Cd2+ 4- 2e- Ce4* 4~ e“ Cl2 + 2e“ CIO3 + 6e~ 4~ + 6H* Co2* 4- 2«r Co3* 4~ e~ [Co(CN)6F + e“ [Co(NH3)eJ3* +e~ Cr3+ + 3e~ Cr3* + e’ СгоО?” + 6e~ + + 14H+ CrO^~ + 3e' + + Hao Cu* 4~	+0,54  —2,87 —0,402 + 1,61 + 1,358 + 1,45  -0,277 + 1,84  —0,83 +0,1 —0,71  —0,41 + 1,36  —0,12  +0,52
1	2	3	1	2	3
Си	Cu2+ F 2e~	F0,345	H2O2	O2 4- 2e- 4- 2H+	F0,682
Си+	Cu2+ 4* e~	FO, 167	4OH-	O2 4- 4e" 4- 2H.0	F0,40
Cs	Cs+ F e~	—2,92	Pb	Pb2* 4- 2e-	—0,126
2F~	F3 + 2r	4-2,85	Pb2+	Pb4+ 4- 2e"	Fl,69
Fe	Fe2+ F 2e~	—0,441	Pb2+ F 2H2O	PbO2 + 2e' +	Fl,46
Fe	Fe3* + 3e~	—0,036		4- 4H+	
Fe3+	Fa3+ F e"	4-0,771 4-0,36	Pd	Pd2* 4- 2e-	F0,83
[Fe(CN)e]«-	[Fe(CN)eF 4- e~		Pt	Pt2* 4- 2e-	Fl,2
Ga	Ga3* + &Г	—0,52	Rb	Rb* 4- e-	—2,99
H	H+ F e’	—2,1	S2~	S4- 2e-	—0,508
H2  2HaO	2H+ + 2e~ H2O2 + 2e’ F  + 2H+	±0,000  4-1,77	SO*- F H2O  	_ 9	SO|- 4- 2e~ 4-  4- 2H+	F0,20
2Hg	Hg?* 4- 2e-	F0,798	2SO4~	S2O2- + 2e-	F2,05
Hg Hg4	Hg2* -f- 2e' 2Hg-+ 4- 2e-	4-0,854  4-0,910	2S2O2-	S4O|- 4- 2e-	F0,17
In	In3+ F 3e~	—0,340	Sb	Sb3+ F 3e“	F0,20
2Г  31'	I2 4- Se- la + 2e~	4-0,535  4-0,536	Sn Sn Sn2+	Sn2+ ~F 2e"  Sn4+ F 4e~  Sn4+ F 2e"	—0,14  F0,050  F0,15
12 F 12OH-	2Ю3 F 10e" F	4-0,21	Sn2+ F 6СГ	ISnClJ2" F 2e'	F0,15
	F 6H2O K+ F e~		Sr	Sr2+ F 2e~	—2,89
К		—2,922	Те	Te4+ F 4e~	F0,57
La	La3+ + 3e~	—2,37	Th	Th4+ F 4e~	—1,90
Li	Li+ F er	—3,02	Ti3+	Ti4+ 4- e~	F0,l
Mg	Mg2+ F 2e~	—2,34	Ti3+ F H2O	TiO2+F e- F	F0,l
Mn	Mn2+ F 2e“	— 1,05		F 2H+	
Mn2+ F 4H2O	МПО4 + 5e~ F	FL52	TI	TP F	—0,335
	-F 8H+		Ti+	Tl3+ F 2e~	Fl,25
MnO.2 F 2H2O	MnOJ F 3g' +	4-1,67	Tl и	Tl3+ F 3e"  U4+ F 4Г	F0,72 — 1,4
MnO2 F 4OH-	F 4H+		U4+ F 2H3O	UO2+ F 2e' F	F0,42
	MnOJ F 3F F	4-0,57		F 4H+	
Mn2+ 4- 2H2O	F 2H2O  MnO2 F 2r F	4-1,28	YO2+ F H2O	VO^F F 2H+	Fl,0
	F 4H+		Y2+ F 2H2O	VO<£ F 3e F	F0,37
MnOF	MnOJ F	F0,54		F 4H+	
MoO3+ F H2O	MoO|+ 4- e~ 4-	4-0,5	Y3+ F 2H2O	VO2+F 2e~F	F0,66
	4-2H*		Y3+ F H2O	F 4H+	
NO F H2O	NO2 4- e~ 4- 2H+	4~0,99		VO2+ F e- F  F 2H+	F0,314
NO F 2H2O	NO3 4- 3e’ 4-.4H+	F0.96	Y2+	V3+ F e”	—0,20
no2 f h2o	NOj 4- e 4- 2H*	4-0,81	WO3+ F H2O	WO1+ F e- F F 2H+	F0,26
NH* 4- 3H2O	NOT 4- 8e’ 4-	4-0,87	WO3+ F 2H2O	WO3 F e~ F 4H+	F0,26
	4- I0H*		Y	Y3+ F 3e~	—2,1
Na	Na+ F e	—2,712	Zn	Zn2+ F 2e~	—0,762
Ni	Ni2+ F 2e~	—0,23	Zn F ЗОН'	HZnO2 F 2e+	—1,22
2HoO	O2 F 4e“ F 4H+	F 1,229		F H2O	

8.	КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКТИВОВ
ПО ЧИСТОТЕ

Степень чистоты реактивов возра-
стает в ряду марок: технический —
техн.; чистый — ч.; чистый для ана-
лиза — ч. д. а.; химически чистый—
х. ч.; особой чистоты — ос. ч, Встре-

чаются марки: высокой чистоты —
в. ч.; спектрально чистый — сп. ч;
очищенный — очищ. (очищен по
одному или группе компонентов ка-
ким-либо методом).
Реактивы разных марок отличают-
ся содержанием основного вещества,
примесей и их числом, нормы кото-
рых периодически пересматриваются.

Спектрально чистые реактивы со-
держат примеси в количествах менее
чувствительности (%) спектрального
метода анализа существующими спо-
собами.

Вещества особой чистоты в СССР
с 1965 г. классифицируются по мар-
кам в зависимости от числа лимити-
руемых (контролируемых) в них при-
месей и содержания суммы этих
примесей.

Особо чистые вещества, в которых
лимитируются только неорганиче-
ские примеси, маркируются индек-
сом ос. ч. и следующими за ними
двумя (через тире) цифрами: первая
из этих цифр показывает число не-
органических примесей; вторая —
отрицательный десятичный логарифм
показателя степени суммарного про-
центного содержания этих примесей.
Например, в серной кислоте марки
ос. ч. 12—4 содержится ^контроли-
руемых неорганических примесей с
суммарным содержанием п • 10”4% й

Особо чистые вещества, в которых
лимитируются только органические
примеси, маркируются индексом о.п.
(органические примеси), затем (через
тире) цифрой, соответствующей от-
рицательному десятичному логариф-
му показателя степени суммарного
их содержания и буквами ос. ч. Так,
марка особо чистого вещества, име-
ющего сумму органических примесей
2ЛО”2%, обозначается о, п. — 2
ос« ч.

Для особо чистых веществ, в ко-
торых лимитируется содержание ор-
ганических и неорганических при-
месей, учитывается содержание при-
месей обеих групп, как описано
выше. Например, изо-пропиловый
спирт марки о. п.—1 ос. ч. 11—5 со-
держит органические примеси в сум-
ме не более м*10“1%, 11 лимитируе-
мых неорганических примесей с сум-
мой примесей не более п-10”б%.

Металлы высокой чистоты можно
встретить с другой классификацией.
По степени чистоты металлы особой
чистоты подразделяются на три клас-
са, каждый из которых подразде-
ляется на подклассы.

Сумма контролируемых
Классы	примесей, %

{п == 1ч-9,9)

А-1	п-10-1

А-2	п-10-2

В-3	п-10-’

В-4	п-10-4

В-5	п-10-6

В-6	п-10-в

С-7	п-10-7

С-8	п-10-8

С-9	п- 10-8

С-10	п-10-1*

Класс А соответствует содержанию
примесей от 9,9ЛО-1 до Ы0"2%;
класс В — от 9,9-Ю-3 до Ы0-в%;
класс С—от 9,9 до Ы0~,0%.

Содержание основного металла в
металлах класса А можно опреде-
лять непосредственно анализом или
по разности. В металлах классов В
и С содержание основы определяется
вычитанием из 100% суммы непос-
редственно определяемых примесей
(примеси, не обнаруживаемые при
существующей чувствительности ме-
тодами анализа, в расчет не при-
нимаются).

9.	ХАРАКТЕРИСТИКА
НЕКОТОРЫХ РЕАКТИВОВ, ПРИМЕНЯЕМЫХ
В АНАЛИЗЕ МЕТАЛЛОВ

Аммоний хлористый
NH4C1, М = 53,497

Белый кристаллический порошок
при нагревании свыше 337° С диссо-
циирует на пары NH3 и НС1, кото-
рые улетучиваются и, соединяясь

вне сферы нагревания,.образуют плот-
ный белый «дым», состоящий из мел-
ких кристалликов. Легко растворим
в воде, с трудом — в этаноле.

Применяют для перевода в раство-
ры минералов как компонент буфер-
ных и промывных растворов.
А с к а р и т

Лучший твердый поглотитель дву-
окиси углерода, медленно насыщает-
ся ею, при этом не отдает влагу.
Для приготовления в большой фар-
форовой чашке со 100 мл воды рас-
творяют 350 г NaOH, 25 г Na2O2,
присыпают асбестовую вату до тех
пор, пока асбест не перестанет сма-
чиваться теплой щелочью. Высуши-
вают при 170° С в течение 6 ч.
Если при этом масса разжижается,
то прибавляют еще асбестовую вату.
Высушенный аскарит охлаждают, из-
мельчают в ступке (в очках!) и про-
сеивают через сито с отверстиями
1—2 мм. Ссыпают в банку с резино-
вой пробкой.

Алюминий хлористый
А1С13-6Н2О, М = 241,43

Бесцветное кристаллическое веще-
ство. Гигроскопичен, на воздухе рас-
плывается и дымит вследствие гидро-
лиза. Растворяется в воде, этаноле,
диэтиловом эфире с выделением теп-
ла; продажный препарат содержит
около 90% А1С13-6Н2О. В раство-
рах соотношение А13+ : С1" = 1:3.
Растворение безводного А1С13 со-
провождается выделением тепла, ды-
млением (НО), растворы готовят под
тягой добавлением небольших пор-
ций к воде.

20%-ный раствор готовят раство-
рением 200 г безводного А1С13 или
360 г А1С13-6НаО в 700 мл Н2О
и разбавлением до объема 1 л. Со-
держание алюминия и хлора кон-
тролируют известными методами.

Аммоний азотнокислый
NH4NO3, М 80,04

Бесцветные кристаллы, хорошо рас-
творимые в воде; нейтральный рас-
твор получают растворением навески
препарата в свежепрокипяченной
охлажденной воде: 1) 25 мл приго-
товленного раствора в присутствии
3 капель фенолфталеина должны
быть бесцветными; от 1—2 капель
0,1 н. раствора NaOH должна по-
явиться устойчивая розовая окраска.

Если окраска появляется сразу, то
необходимо по каплям прибавить
0,1 н. HNO3 до обесцвечивания;
2) 2,5%-ный раствор готовят ней-
трализацией раствором NH4OH в
присутствии метилового красного.

Аммоний
надсернокислый
(NH4)2S2O8, М = 228,20

Бесцветные или зеленоватые кри-
сталлы, при нагревании разлагаются
с выделением кислорода; в присут-
ствии влаги постепенно разлагаются.
Водные растворы неустойчивы и осо-
бенно при нагревании. Продажный
препарат ч. д. а. содержит 85%
(NH4)2S2O8. Применяют при опре-
делении хрома, марганца и как пла-
вень. Предельный срок хранения 12—
25%-ных растворов — 4 суток.

Аммоний роданистый
NH4SCN, М = 76,12

Бесцветные кристаллы. Продажный
препарат содержит 98% NH4SCN.
Растворяется в воде, этаноле с по-
глощением тепла. Концентрирован-
ные водные растворы на свету крас-
неют, хранить надо в склянках из
темного стекла. При нагревании до
70° С частично переходит в тиомо-
чевину.

Аммоний сернистый
(NH4)2S, М = 68,14

Известны растворы, желтеющие на
воздухе.

Аммоний
тетрароданомеркуриат
(NH4)2 [Hg (SCN)J, М - 468,99

Кристаллический порошок. Для
получения растворов, применяемых
при гравиметрическом определении
цинка, 32 г NH4SCN растворяют
в 200 мл воды. Затем при помешива-
нии прибавляют 27 г HgCl2, раз-
бавляют водой до 1 л. Через двое
суток фильтруют, фильтрат хранят
в темной склянке.
Аммоний
молибденовокислый
(NH4) Мо,О24, М = 1235,8

Хранение на воздухе сопровож-
дается выветриванием аммиака.
Продажные препараты содержат
МоО3: х. ч. 81%; ч. д. а. 80,5%;
ч. 80%. Растворим в воде, сильных
кислотах, щелочах.

1%-ный раствор: 10 г препарата
растворяют в 500 мл воды при на-
гревании, охлаждают, доливают до
1 л водой, после суточного стояния
фильтруют.

Молибденовый раствор (жидкость)
для определения фосфора: 1) 150 г
мелкоистертого молибдата аммония
растворяют в 1 л горячей воды.
К мутному раствору вливают рас-
твор аммиака до просветления. Ох-
лаждают и вливают тонкой струйкой
при помешивании в 1 л раствора
азотной кислоты (1 + 1) (но не на-
оборот!!). При добавлении первых
порций аммиачного раствора к азот-
ной кислоте выделяется белый осадок
молибденовой кислоты, растворяю-
щийся при перемешивании. Раствор
выдерживают в течение 8—10 дней,
после чего отфильтровывают от жел-
того осадка в полиэтиленовую посу-
ду; 2) 55 г молибденового ангидрида
растворяют в смеси из 135 мл воды
и 80 мл концентрированного рас-
твора аммиака, растворение уско-
ряется при нагревании. Охлаждают,
фильтруют, вливают 35 мл концен-
трированной HNO3. Полученный рас-
твор медленно вливают в холодный
раствор из 220 мл воды и 530 мл
воды, добавляют к нему 0,1 г
(NH4)2HPO4. Через сутки раствор
фильтруют.

Раствор в серной кислоте для фото-
метрического определения фосфора:
25 г препарата растворяют в 200 мл
горячей воды, фильтруют, приго-
товленный охлажденный раствор
вливают в холодный раствор из
520 мл воды и 280 мл концентриро-
ванной H2SO4. После охлаждения
раствор доливают водой в мерной
колбе до 1 л.

Очистка молибдата аммония: 1. Эк-
стракцией от кремния, германия,

мышьяка, фосфора. Содержание крем-
ния в Na2MoO4 ч. 14 мгк/г; молиб-
дате аммония х. ч. 6 мкг/г. К 40 г
молибдата аммония (натрия) в по-
лиэтиленовом (фторопластовом) со-
суде приливают 100 мл нагретой
до кипения воды двойной перегонки,
размешивают полиэтиленовой палоч-
кой. После растворения фильтруют
через фильтр, помещенный на поли-
этиленовую воронку, при помешива-
нии приливают к фильтрату азотную
или серную кислоту до pH = 1,5,
через 15 мин охлаждают до комнат-
ной температуры. Создают кислот-
ность, 3-н. по азотной или серной
кислотам, и проводят экстракцию
гетерополикислот бутанолом 40 мл +
+ 40 мл до тех пор, пока очередной
экстракт не будет бесцветным. Затем
водный слой сливают в полиэтилено-
вый стакан, нейтрализуют до pH —
— 6,5 раствором в бидистилляте
NaOH, полученном из металличе-
ского натрия.

В результате очистки получаются
молибдаты аммония и натрия с со-
держанием 0,2 и 3 мкг/г, что позволя-
ет повысить чувствительность опре-
деления Si, Ge, Р, As в 3—5 раз.
2. Очистка перекристаллизацией
менее эффективна. 250 г молибдата
аммония (ч. д. а.) растворяют в 400 мл
горячей воды, добавляют аммиака
до отчетливого запаха, горячий рас-
твор фильтруют через плотный
фильтр в стакан, содержащий 300 мл
этанола. Охлаждают до 10° С. Через
1 ч фильтруют через воронку с по-
ристым дном № 2—3, кристаллы про-
мывают 20 + 20 мл этанола, высу-
шивают на воздухе.

Аммоний углекислый
(NH4)2CO3-H2O, М = 114,10

Бесцветные кристаллы с запахом
аммиака; при хранении на воздухе
переходит в NH4HCO3 и (NH4)2CO3.
1М раствор готовят растворением
96 г растертого порошка (NH4)2CO3
в 1 л 2М NH4OH (смесь из 150 мл
концентрированного аммиака и
850 мл воды).
Аммоний фосфорнокис-
лый двухзамещенный

(NH4)2HPO4, М = 132,06

Бесцветные кристаллы, устойчи-
вые ниже 111° С. На воздухе мед-
ленно теряют аммиак, переходя в
однозамещенный фосфат.

10%-ный раствор в воде лучше
применять свежим; при хранении
растворов в стеклянных сосудах реко-
мендуется подкислять фосфорной
кислотой.

Барий хлористый
ВаС12-2Н2О, М = 244,28

Бесцветные кристаллы, при 100° С
теряют воду, во влажном воздухе
вновь поглощают ее. Полностью обез-
воживается при 160° С. Хорошо рас-
творим в воде, почти нерастворим
в соляной кислоте: в этаноле не
растворяется, но теряет кристалли-
зационную воду. Сильный яд!!! При-
меняют 10- и 5%-ные; 0,05:0,05 н.
растворы в воде. 0,1 н. раствор го-
товят растворением 12,22 г ВаС12-
• 2Н2О в воде и доводят до 1 л.

Бром, М = 159,82

Темно-бурая жидкость с резким
запахом, плотность 3,12, пары брома
темно-красного цвета. При 0° С рас-
творяется 4,22 г/100 мл воды; хо-
рошо растворим в кислотах НС1,
НВг, растворах КВг, этаноле, хло-
роформе, четыреххлористом углеро-
де и др. Температура кипения 58,8° С.
При —5,7° С затвердевает в желто-
зеленую массу, при —252° С ста-
новится бесцветным. Пары брома
ядовиты. Бром хранят в склянках
из темного стекла с предохранитель-
ным колпачком.

Бромная вода. Насыщенный рас-
твор брома в воде (—3%) желто-
бурого цвета. Сильный окислитель;
на воздухе выделяет пары брома.
50 г брома встряхивают с 1 л воды,
открывая при этом иногда пробку.
Избыток брома находится на дне.
Работу с бромной водой ведут под
тягой.

Бром в растворе бромида калия.
Применяют в анализе плавикового

шпата. 160 мл брома наливают в
склянку из темного стекла, вливают
700 мл 20%-ного раствора КВг,
перемешивают. По израсходовании
этого раствора в склянку приливают
600—700 мл 29%-ного раствора КВг
без брома и перемешивают.

Г идразин-гидрат
H2N—NH2-H2O, М - 50,06

Бесцветная густая гигроскопиче-
ская жидкость, дымит на воздухе,
плотность 1,03. Смешивается с водой,
этанолом. Не растворима в хлоро-
форме, диэтиловом эфире. Сильное
основание, из воздуха поглощает
СО2. С кислотами образует соли.
Сильный восстановитель. При дей-
ствии окислителей может взрывать-
ся!! Яд!!

Гидразин сернокислый
H2N—NH2.HaSO4, М = 130,13

Бесцветные кристаллы, плотность
1,38. Растворяются в 100 мл воды
3,05 г при 22° С; 27,65 г при 60° С;
мало растворимы в этаноле. Безвод-
ный чистый гидразин сернокислый
как основное вещество в иодометрии
и алкалиметрии получают перекри-
сталлизацией его из воды и высуши-
ванием при 140° С. Раствор титруется
раствором щелочи в присутствии ме-
тилового красного, метанилового жел-
того. Восстановитель. Яд!!

0,15%-ный раствор применяют при
фотометрическом определении мышь-
яка: 0,15 г растворяют в 75 мл воды
и разбавляют до 100 мл водой.

Г и др окси л ам ин NH4OH,
М = 33,03

Бесцветные кристаллы; гигроско-
пичны, легко разлагаются, особенно
в присутствии примесей и щелочей.
При нагревании выше температуры
плавления взрывается.

Г идроксиламин
солянокислый

NH2OH.HC1, М = 69,49

Бесцветные кристаллы. Восстано-
витель. Яд!! Хорошо растворим в
воде, мало в абсолютизированном
этаноле, не растворим в эфире.

10%-ный раствор применяют в ка-
честве восстановителя. 10 г препара-
та растворяют в 90 мл воды, филь-
труют.

1 %-ный раствор, очищенный дити-
зоном: к 300 мл раствора добавляют
концентрированный аммиак до ще-
лочной реакции по феноловому крас-
ному. Раствор переливают в дели-
тельную воронку, встряхивают с
0,01% раствора дитизона в хлоро-
форме 10 мл + 10 мл + и т. д. до
тех пор, пока последняя порция
дитизона не будет иметь чисто зе-
леный цвет. Промывают несколькими
порциями хлороформа до тех пор,
пока последняя порция хлороформа
не будет бесцветной.

Железо-аммонийные
квасцы

Fe2(SO4)3 -(NH4)2SO4 -24Н2О,
М = 964,38

Кристаллы бледно-фиолетового
цвета, буреющие на воздухе вслед-
ствие выветривания и образования
основных солей; плавятся при 39—
41° С. Безводный бурый порошок
получается при 750° С. Квасцы хо-
рошо растворимы в воде, легко об-
разуют пересыщенные растворы. Для
предотвращения гидролиза водные
растворы готовят с добавкой кислот;
не растворимы в этаноле.

Насыщенный на холоду раствор:
42 г препарата в виде порошка рас-
творяют в 100 мл воды. Насыщен-
ный красноватый раствор фильтруют
через складчатый фильтр и к мут-
ному фильтрату до просветления при-
бавляют концентрированную HNO3.

3%-ный раствор: 3 г квасцов рас-
творяют в 100 мл воды, содержащей
2 мл концентрированной H2SO4.

Железо хлорное FeCl3 •
• 6Н2О, М = 270,30

Красно-коричневая, кристалли-
ческая, влажная на ощупь и мягкая
масса; на воздухе расплывается. Хо-
рошо растворима в воде, этаноле,
глицерине, эфире. Заметно улету-
чивается при 100° С; плавится при

37° С. Выше 250° С разлагается с об-
разованием Fe2O3, FeCl2, С12. Рас-
творы готовят с добавкой кислоты.

Раствор 150 г FeCl3 -6Н2О в 300 мл
20,3 %-ной НС1 после разбавления
до 1 л водой применяют при опре-
делении окислов железа в присут-
ствии железа для удаления металли-
ческой меди.

Насыщенный раствор в соляной
кислоте применяют для надписей на
фарфоровых тиглях.

Калий иодистый KI,
М = 166,01

Бесцветные кристаллы, устойчивые
в сухом воздухе. Хорошо раство-
ряются в воде с поглощением тепла.
Растворы должны быть бесцветны
и храниться в темных склянках;
запасные растворы не готовят.

Раствор с аскорбиновой кислотой
применяют при фотометрическом
определении сурьмы. 1 г аскорбино-
вой кислоты растворяют в 100 мл
воды и добавляют 12 г КГ, раствор
должен быть бесцветным.

Калий — олово (II)
хлористый

К2 ISnClJ-2Н2О, М = 374, 74

25%-ный раствор в 5%-ной НС1
применяют для восстановления меди
(II), железа (III), при фотометриче-
ском определении молибдена, воль-
фрама, рения, ниобия.

Калий роданистый KSCN,
М = 97,184

Бесцветные кристаллы, гигроско-
пичны. Хорошо растворимы в воде
и этаноле. При 430° С синеют, после
охлаждения снова бесцветны. Окра-
шенные растворы очищают от железа
(III) соосаждением с несколькими
миллиграммами соли алюминия, оса-
ждая аммиаком. Через сутки раствор
сливают сифоном.

Калий цианистый KCN,
М = 65,12

Белое кристаллическое вещество,
плотность 1,52. На воздухе расплы-
вается и пахнет синильной кислотой
(горьким миндалем) из-за взаимодей-
ствия с влагой и СО2 воздуха.
Яд!!^ Следует остерегаться подкисле-
ния растворов цианидов!!

Хороший комплексант, применяют
для маскировки примесей, основы
и непосредственного анализа многих
элементов. Все работы проводить под
хорошей тягой!! Недопустимо по-
падание на кожу, одежду.

1,5%-ный раствор: 15 г KCN и
5 г КОН растворяют в воде и раз-
бавляют водой до 1 л.

Кобальтовые
катализаторы

Применяют при титриметрическом
определении марганца, хрома:

1)	кобальтовый катализатор: 0,5 г
CoSO4-7H2O растворяют в 100 мл
воды;

2)	кобальто-никелевый катализа-
тор: 0,5 г CoSO4-7Н2О и 1,5 г NiSO4-
• 7Н2О растворяют в 100 мл воды;

3)	кобальто-медно-никелевый ка-
тализатор: 0,25 г CoSO4-7H2O +
+ 0,4 г NiSO4-7H2O + 1 г CuSO4 •
• 5Н2О растворяют в 100 мл воды.
Лучшим из них является последний;

4)	при определении хрома приме-
няют в качестве катализатора рас-
твор 1 г CoSO4-7H2O и 3 г NiSO4 •
• 7Н2О в 100 мл воды. Во всех
случаях сначала растворяют соли
кобальта при нагревании до 50° С,
затем соли никеля и меди.

Калий иоднокислый
(перйодат)

КЮ4, М - 230,01

Белый кристаллический порошок,
устойчивый на воздухе. Плохо рас-
творяется в холодной воде, лучше
при нагревании. 5%-ный его раствор
в азотной кислоте (1+4) удобен
для окисления марганца (II) в мар-
ганец (VII): 25 г препарата раство-
ряют в 400 мл HNO3 (1 + 1), доли-
вают водой до 500 мл, перемешивают.
Применяется при определении мар-
ганца, железа, никеля.

Кремнезем
(кварцевый порошок)
SiO2, М = 60,085

Получают измельчением в тонкий
порошок кусочков кварца или гор-
ного хрусталя. Прокаливают.

Кремнемолибденовая
кислота

Раствор применяют в качестве ин-
дикатора при титровании железа (II)
бихроматом. Переход окраски от си-
ней к светло-зеленой. 0,17 г кремне-
кислого натрия растворяют в 5 мл
воды, содержащей несколько капель
5%-ного раствора NaOH; раствор
вливают в раствор 0,44 г молибдено-
вокислого аммония в 15 мл воды,
добавляют воды до 25 мл и 1 мл
H2SO4 (1 + 1). Раствор применяют
свежеприготовленный.

Магнезиальная смесь

Растворы, содержащие Mg2+ , NH+ ,
Cl", ОН", применяют при опреде-
лении фосфора, мышьяка (V).

Аммиачный раствор: а) раство-
ряют 100 г MgCl2-6H2O и 125 г
NH4C1 в 150 мл воды и приливают
500 мл концентрированного аммиака;
б) растворяют 55 г MgCl2-6H2O и
и 105 г NH4C1 в воде, приливают
350 мл концентрированного аммиака
и воды до 1 л. Через 3 дня раствор
фильтруют.

Кислый раствор: а) 50 г
MgCl2-6H2O и 100 г NH4C1 раство-
ряют в воде, добавляют несколько
капель НО и разбавляют водой до
1 л; б) растворяют 50 г MgCl2-6H2O
и 100 г NH4C1 в 500 мл воды, до-
бавляют аммиак до запаха и через
12 ч фильтруют, прибавляют соля-
ную кислоту до кислой реакции по
метиловому красному и разбавляют
водой до 1 л.

Растворы хранят в склянках с при-
тертой пробкой.

Мочевина О-С (NH2)2,
М = 60,06

Бесцветные кристаллы, при нагре-
вании выше 100° С разлагаются, хо-
рошо растворяются в воде, метаноле:
почти нерастворимы в хлороформе,
эфире. Водные растворы имеют ней-
тральную реакцию.

Применяется для удаления нитри-
тов, окислов азота из растворов,
как осадитель гидроокисей, фосфа-
тов при гомогенном осаждении.

Магний хлорнокислый
Mg (С1О4)2, М - 229,23

Безводный магний — белая по-
ристая масса, чрезвычайно погло-
щающая влагу. Способен поглощать
воду в количестве до 60% от исход-
ной массы, при этом переходит в
Mg (С1О4)2-ЗН2О, не расплывается.
При смачивании с водой наблюдают-
ся разогревание и шипение.

Как нейтральное вещество приме-
няется для поглощения влаги, осуш-
ки газов (Н2, О2, С12, НС1, СО2,
NH3 и др.).

Хранить нужно в склянке с при-
шлифованной пробкой, залитой па-
рафином.

Магний хлористый

MgCl2.6H2O, М = 203,22;

MgCl2, М = 95,23

MgCl 2 • 6Н 2О — кристаллы, плот-
ность 1,56. Легко растворимы в воде.
При нагревании теряют одновремен-
но воду и НС1, оставляя MgO. Тем-
пература плавления 117,5° С; раз-
ложения 151° С. Гигроскопичны и
должны храниться в плотно закры-
тых банках.

MgCl2 — пластинки с перламутро-
вым блеском, плотность 2,32. Рас-
творимы в воде, этаноле. Во влаж-
ном воздухе расплываются. При тем-
пературе белого каления в атмосфе-
ре водорода возгоняются.

0,1 н. раствор: 10,17 rMgCl2-6H2O
растворяют в воде, доливают до 1 л
водой.

Натрий сернистый
Na2S-9H2O, М == 240,18

Бесцветные или слабоокрашенные
гигроскопичные кристаллы, хорошо
растворимые в воде, этаноле; при
хранении вследствие гигроскопич-

ности над кристаллами появляется
слой раствора. На воздухе окис-
ляется. Для приготовления раство-
ров отбирают крупные кристаллы под
раствором, слегка промывают их во-
дой, их состав близок к Na2S-9H2O.
Растворы имеют щелочную реакцию.

10%-ный раствор: 100 г кристал-
лов растворяют в 800 мл воды и
разбавляют водой до 1 л. Раствор
готовят пропусканием H2S в 63 мл
5М раствора NaOH до насыщения
и разбавляют водой до 1 л.

Натрия кобальтинитрит
Na3 [Со (NO2)6J 0,5Н2О,

М = 412,94

Желтый кристаллический поро-
шок, устойчив на воздухе; при на-
гревании разлагается. Хорошо рас-
творяется в воде, неустойчив в рас-
творах. Не растворим в эталоле,
диэтиловом эфире.

Натрия перекись
Na2O2, М = 77,98

Белый или светло-желтый поро-
шок, при нагревании желтеет. Со-
прикасаясь с водой, сильно разогре-
вается и растворяется с частичным
разложением; при кипячении выде-
ляется кислород. Гидрат—Na2O2 •
• 8Н2О, температура плавления
30° С. При длительном хранении раз-
лагается на NaOH, Н2О и О2.

Натрий нитропруссид-
ный Na2 [Fe(CN)5NOb2H9O,

М = 297,95

Темно-красные кристаллы, плот-
ность 1,71. Растворим в воде; вод-
ные растворы разлагаются даже на
рассеянном свету. В щелочном рас-
творе энергичный восстановитель.
Яд!!

10%-ный раствор применяют в ка-
честве индикатора при меркуриметри-
ческом определении С1". 10 г пре-
парата растворяют в 90 мл воды и
хранят в склянке темного стекла.
Если раствор приобрел зеленую
окраску, то он не пригоден.
Натрий
пирофосфорнокислый
Na4P2O7, М = 265,90;

Na4P2O7 • ЮН2О, М = 446,05

Белые кристаллы, плотность 1,85,
растворимые в воде, нерастворимы
в этаноле. Водные растворы имеют
щелочную реакцию; при кипячении
переходят в HPOl”; применяют в ка-
честве комплексанта при определе-
нии марганца, никеля и др.

Насыщенный раствор: 50 г безвод-
ного пирофосфата или 85 г кристал-
логидрата растворяют в 980 мл воды
при нагревании и фильтруют горя-
чий раствор.

Калий пирофосфорнокислый
К4Р2О7.ЗН2О обладает лучшей рас-
творимостью в воде, чем натриевая
соль.

Натрий
сернистокислый

Na2SO3.7H2O, /И - 252,15

Бесцветные кристаллы, выветри-
вающиеся на воздухе, окисляются
до Na2SO4. При нагревании до 150° С
теряют кристаллизационную воду,
при дальнейшем нагревании плавят-
ся, образуя Na2SO4 и Na2S.

Безводный сульфит натрия в су-
хом воздухе не изменяется, окисляет-
ся медленнее кристаллогидрата.

Насыщенный раствор: 250 г без-
водного или 500 г кристаллического
сульфита растворяют в 500—700 мл
подогретой воды, фильтруют.

Натрий
тетраборнокислый

Na2B4O7 • ЮН2О, М - 381,73
(тетраборат натрия,
бура)

Na2B4O-10H2O — твердые при-
зматические кристаллы, плотность
1,72. При нагревании сначала пла-
вятся, затем вспучиваются, теряя
кристаллизационную воду, и, нако-
нец, переходят в стекловидную мас-
су. До 200° С устойчив Na2B4O7-
• Н2О; последняя молекула воды
полностью удаляется при 400—450°С.

Бура хорошо растворима в воде,
глицерине. Почти не растворима в
этаноле. Водный раствор имеет ще-
лочную реакцию. Na2B4O7— бесцвет-
ные стекловидные кусочки плот-
ностью 2,37. На воздухе поглощает
влагу. Применяется в качестве плав-
ня, комплексанта, основного веще-
ства в ациди- и алкалиметрии, для
приготовления буферных растворов.
0,05М раствор в воде (19,072 г/л
Na2B4O7 • ЮН2О) имеет величину
pH -9,18 (25° С).

Натрий
фосфорноватисто-
кислый

NaH2PO2, М = 106,01

Бесцветные кристаллы, расплыва-
ющиеся на воздухе. Хорошо рас-
творимы в воде, этаноле. Энергичный
восстановитель. При нагревании раз-
лагается с выделением РН3, поэтому
безводный препарат не получен. Вод-
ные растворы применяются в каче-
стве восстановителя при определе-
нии мышьяка, олова и др.

По свойствам к нему близки
Ca (Н2РО2)2, NH4H2PO2; первый в
отличие от других не рекомендуется
применять в растворах, содержащих
сульфаты.

Натрий
гидросернистокислый
(гидросульфит)

Na2S2O4.H2O, М = 210,14

Белый кристаллический порошок,
легко растворим в воде, не раство-
рим в этаноле. Энергичный восста-
новитель. Сухой устойчив на воз-
духе в течение нескольких дней;
влажный быстро окисляется. Без-
водный Na2S2O4 — мелкий, очень
твердый белый порошок. Применяет-
ся в анализе кислорода, селена и др.

Натрий

пиросернистокислый
Na2S2O5

(метабисульфит натрия)
М = 190,11

Белый кристаллический порошок
или крупинки с запахом двуокиси
серы. Хорошо растворим в воде, не-
растворим в этаноле. Плавится при
100° С с разложением. На воздухе
постепенно окисляется до Na2SO4;
в водных растворах окисляется бы-
стрее. Применяется в анализе фос-
фатов, свинца, альдегидов, кетонов.

Натрий
висмутовокислый
NaBiO3-2HaO (висмутат)

Аморфный порошок желтоватого
или коричневого цвета. Сильный
окислитель. Несколько гигроскопи-
чен. Нерастворим в воде; трудно
растворяется в HNO3 на холоду,
легко при нагревании. Применяется
в качестве окислителя при опреде-
лении марганца, хрома и др.

Олово двухлористое
SnCla-2HaO, М = 225,62

Бесцветные кристаллы, плотность
2,17. Хорошо растворимо в воде,
этаноле. При 40° С плавится в кри-
сталлизационной воде, теряя ее при
дальнейшем нагревании.

Безводный SnCl2 хорошо раство-
рим в воде, этаноле, ацетоне, пири-
дине, уксусноэтиловом эфире; устой-
чив на воздухе. Продажные препа-
раты ч. д. а. содержат 98% SnCl2-
• 2НаО.

SnCla-2H2O на воздухе, особенно
на свету, легко окисляется, покры-
ваясь непрозрачным слоем SnCl4.
25%-ный раствор применяется при
фотометрическом определении мо-
либдена, вольфрама, ниобия, рения.
250 г. SnCl2-2HaO растворяют при
нагревании в 200 мл концентриро-
ванной НС1 до просветления раство-
ра, охлаждают, вливают 800 мл воды.
Старые препараты требуют более дли-
тельного нагревания для более пол-
ного растворения. Растворы окис-
ляются на воздухе, поэтому в них
бросают кусочек олова, а еще лучше
особенно титрованные растворы хра-
нить в атмосфере инертных газов
(СОа, Na, Аг).

10%-ный раствор из металличе-
ского олова: 53 г олова в виде гра-
нул, фольги, порошка растворяют
в 1 л концентрированной НС1 при

нагревании и перемешивании. На
холоду растворение заканчивается
за несколько дней.

0,5%-ный раствор для фотометри-
ческого определения кремния: 0,5 г
SnC!a-2HaO растворяют в 10 мл
концентрированной НС! и разбав-
ляют водой до 100 мл. Раствор
устойчив в темной склянке несколь-
ко часов.

Раствор SnCla в фосфорной кис-
лоте применяют для определения
сульфатной серы иодиметрическим
методом.

Перекись водорода
НаОа, М = 34,02

Продажные растворы (пергид-
роль) — бесцветная жидкость с со-
держанием 21—31% Н2О2, плотность
1,112. При хранении разлагается
с выделением О2, с разбавлением
устойчивость возрастает. Полностью
смешивается с водой, этанолом, эфи-
ром. Перекись водорода — сильный
окислитель, иногда реагирует как
восстановитель. Разбавлением гото-
вят растворы нужной концентрации.
Хранят растворы в темных склян-
ках, неплотно закрытых притертыми
пробками (не допускается примене-
ние резиновых, корковых пробок).
При хранении растворы извлекают
из сосудов примеси, каталитически
ускоряющие разложение перекиси.

При попадании на кожу перги-
дроля образуются ожоги в виде
белых пятен, пузырей.

Ртуть хлористая HgaCl2
М = 472,13
(хлорид ртути (I))

Белый порошок, плотность 7.15.
Нерастворима в воде, спирте, эфире,
разбавленных кислотах. Растворяет-
ся в горячих концентрированных
HNO3, H2SO4 с образованием ртути
(II). Растворима в бензоле, пиридине.
Растворяется при кипячении в рас-
творах НС1, NH4C1, щелочей, выде-
ляя ртуть и HgCla. При постепенном
нагревании возгоняется без пред-
варительного разложения. Темпера-
тура плавления 543° С. Под дей-
ствием света темнеет вследствие вы-
деления металлической ртути. При-
меняется при анализе олова, запол-
нении каломельных стандартных по-
луэлементов (электродов). Смесь
NaCl и Hg2Cl2 для определения оло-
ва: растирают в ступке смесь из
3 г Hg2Cl2 и 6 г NaCl. Для анализа
берут 0,1 г приготовленной смеси;
лучше предварительно приготовить
таблетки из смеси с массой 0,1 г.

Суспензия каломели в насыщенном
водном растворе КО: растирают кап-
лю ртути и небольшие количества
каломели, смоченные насыщенным
раствором КО до тех пор, пока не
получится совершенно гомогенная
масса. Так повторяют несколько раз,
пока не соберется достаточное коли-
чество ее.

Ртуть хлорная HgO 9,
М = 271,50

Бесцветные кристаллы, плотность
5,42. Температура плавления 275° С.
Ртуть хорошо растворима в горячей
воде, этаноле, эфире; хуже раство-
рима в холодной воде. В растворах
мало диссоциирована, летуча с па-
рами воды.

Для получения HgCl2 растирают
20 г с водой в жидкую кашицу, ко-
торую вносят в 75 мл 10°о-ной соля-
ной кислоты. Раствор фильтруют,
выпаривают до образования кристал-
лической пленки, дают закристалли-
зоваться. Сильный яд!!

Насыщенный раствор (—4,5%):
45 г HgCl2 растворяют при нагре-
вании в 1 л воды, фильтруют.

Серебро азотнокислое
AgNO3, М = 169,87

Бесцветные кристаллы, плотность
4,35. Чернеет на свету в присутствии
органических веществ. Яд!!

Хорошо растворимо в воде, гли-
церине, спиртах; хуже в ацетоне,
бензоле; почти не растворяется в кон-
центрированной азотной кислоте.
Для повышения устойчивости раство-
ров добавляют (в процессе разбав-
ления) несколько капель концентри-
рованной азотной кислоты. Растворы
хранят в склянках из темного стекла.

Отработанные растворы, осадки со-
бирают в специальный сосуд для
регенерации серебра.

Смесь Циммермана —
Рейнгардта

Применяют при титровании желе-
за (II) перманганатом в растворах
НС1. Используемые реагенты не дол-
жны содержать примесей, титруемых
перманганатом.

70 г MnSO4-7H2O растворяют в
400 мл воды, приливают к раствору
130 мл концентрированной H2SO4l
охлаждают, вливают 140 мл фос-
форной кислоты (1,70), разбавляют
водой до 1 л. MnSO4 можно заме-
нить 50 г МпС12-2Н2С) или раство-
ром 30 г МпСО3 в 100 мл H2SO4
(1 : 6).

Соль Мора
FeSO4*(NH4)2SO4-6H2O, М == 392,14

Голубовато-зеленые кристаллы,
плотность 1,87, при хранении не
изменяется. При 100е С теряет кри-
сталлизационную воду. 10 или 15%-
ные растворы: 100 или 150 г препа-
рата растворяют в 500 мл раствора
Н 2SO4 (1 : 10 или 1 : 7), разбавляют
водой до 1 л, фильтруют.

Соль Рейнеке

NH4[Cr (NH3)2(SCN)4],

М - 354,439

Красные кристаллы, при 100—
120° С теряют воду, при дальней-
шем нагревании разлагаются. Хо-
рошо растворимы в воде, этаноле,
эфире с образованием красных рас-
творов. В водном растворе посте-
пенно разлагается с выделением
HCN!!

1%-ный раствор 1 г соли раство-
ряют при нагревании до 50—60° С
в 100 мл 0,6М НС1, фильтруют.
Раствор применяют при определе-
нии меди, кадмия и др.

Сурьма (V)
пятихлористая
SbCl5, М - 292,02

Бесцветная или слабо-желтая жид-
кость, плотность 2,39. Дымит на
воздухе. Затвердевает на воздухе
при +4® С, кипит при 140° С с ча-
стичным разложением на SbCl3 и С12.
На воздухе поглощает влагу и за-
твердевает, образуя гидрат. В ва-
кууме перегоняется без разложения.
Применяют 0,5%-ный раствор в 4М
HCL

Сурьма
(треххлористая)

SbCl3, М = 228,11

Кристаллы, дымят на воздухе, жад-
но поглощая воду. Растворяются
в абсолютном этаноле; легко раство-
римы в растворах НС1, винной кис-
лоты. Едко действует на кожу.

Смесь Эшке

Белый рыхлый порошок, состоя-
щий из смеси MgO и Na2CO3, свобод-
ных от серы, в соотношении 2:1.
(Рекомендуются и смеси других со-
ставов, например MgO + Na СО3 =
= 1:1; 1:4.)

Титан (III)
сернокислый

Применяют в качестве восстано-
вителя при фотометрическом опре-
делении вольфрама.

Хром (II) хлористый
СгС12.4Н2С, М = 194,96

Прозрачные синие кристаллы, хо-
рошо растворимые в воде. Растворы—
энергичные восстановители, погло-
щают кислород из воздуха и окра-

шиваются в зеленый цвет. Растворы
применяют для восстановления со-
единений U, W, V, Мо и т. д. . Рас-
твор Cr (II) получают путем взбал-
тывания 5 %-ной К2Сг2О7 в НС1
с амальгамой цинка до получения
раствора темно-синего цвета, б. 20 г
К2Сг2О7 нагревают со 150 мл кон-
центрированной НС1, кипятят до уда-
ления хлора, охлаждают, переносят
в колбу, добавляют стружки цинка.
Колбу закрывают пробкой с кла-
паном Бунзена, оставляют стоять
до получения светло-голубого рас-
твора.

Раствор CrSO4: 50 г Сг2 (SO4)3-
• 18Н2О в 1 л 1,5М H2SO4 восста-
навливают металлическим кадмием
или амальгамой цинка.

Цинка окись ZnO,
М = 81,37

Белый порошок с желтоватым от-
тенком, плотность 5,42. В воде рас-
творяется незначительно. Растворим
в растворах кислот, щелочей, аммиа-
ка, ядовит. Применяется в качестве
суспензии для отделения марганца
от других элементов.

ZnO прокаливают при 800° С и
испытывают на содержание Мп, 25 г
ZnO растирают в ступке с 25 мл
воды до густой консистенции, добав-
ляют 70—80 мл воды и перемешивают
до легко переливающейся массы.
Приготовленную суспензию хранят
в закрытой колбе. Аммиачный рас-
твор: осаждают Zn(OH)2 из соли
ZnCl2 раствором щелочи, отфильтро-
вывают, промывают водой, раство-
ряют в небольшом избытке аммиака.
Раствор устойчив в закрытой склянке.

10. РАЦИОНАЛЬНЫЙ АССОРТИМЕНТ
ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКТИВОВ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ИОНОВ (ИРЕА, МОСКВА)

В зависимости от определяемого N — пирозалоновый реактив (3),
элемента применяются соответству-	фенол (3), для NH+ ; нитрон

ющие реактивы и методы анализа	(1), дифениламин (3), сали-

[приняты следующие условные обо-	циловая кислота (3), фенол-

значения: гравиметрическое опреде-	2, 4-дисульфокислота (3) для

ление (1), титриметрическое (2), спек-	NO; , сульфаниловая кисло-

трофотометрическое (3), люминис-	та ф- 1-нафтиламин (3) для

центное (4) j:	NO; ;
Al — 8-оксихинолин (1), 2-окси-
3-нафтойная кислота (2),
ПАН (2), ализариновый
красный (3), алюминон (3),
алюмокрезон (3), стильба-
зо (3), сульфохром (3), хро-
мазурол S (3), салицилалъ-
о-аминофенол (4), эриохром-
циапин R (3);

Ва - флуорексон (2), хлорфосфо-
назо III (3);

Be — 2,2'- диметилгександион - 3,5
(1), 2-окси-1-нафтальдегид
(1), бериллов II (3), хлор-
фосфоназо III (3), морин
(4), 2-окси-З-нафтойная кис-
лота (4);

В — маннит (2), Аш-резорпин ди-
натриевая соль (3), 1,1'-
диантримид (3), куркумин
(3), хинализарин (3), бен-
зоин (4), бутиловый эфир
родамина С или В (4)

Вг — дифенилкарбазон (2), мета-
ниловый желтый (2), 2-ни-
трозо-!-нафтол (2), эозин
(2), феноловый красный (3),
фуксин (3);

V — диантипирилфенилметан (1),
купферон (1), дифенилкар-
базон (2), пирокатехиновый
фиолетовый (2), N-фенилан-
траниловая кислота (2),
алюминон (3), ванадокс (3),
8-оксихинолин (3), сульфо-
назо (3), N-фенилбензгидро-
ксамовая кислота (3);

Bi — ксиленоловый оранжевый
(2,3), пирокатехиновый фио-
летовый (2), дитизон (3), N,
N' - диэтилдитиокарбаминат
натрия (3), тиомочевина (3);

W — амидопирин (1), [3-нафтохи-
нолин (1), 8-оксихинолин
(1, 3), гидрохинон (3), ди-
тиол (комплекс с цинком)
(3);

Gd - салицилфлуорон (1), щаве-
левая кислота (1), ксилено-
ловый оранжевый (2), арсе-
назо III (3);

Ga — диаптипирилпропилметан
(1, 2), ПАН (2), галлион (3),
люмогаллион (4), родамин С
(4);

Hf - миндальная кислота (1), фе-
ниларсоновая кислота (1),

кислотный хромчерный спе-
циальный (2), ксиленоловый
оранжевый (2, 3), арсена-
зо 1 (1), морин (4);

Ge — 8-оксихинолин (1), пирока-
техин (2), резарсон (3, 4),
фенилфлуорон (3)

Но — салицилфлуорон (1), щаве-
левая кислота (1), ксилено-
ловый оранжевый (2), арсе-
назо III (3)

Dy — салицилфлуорон (1), щаве-
левая кислота (1), ксилено-
ловый оранжевый (2), арсе-
назо III (3), 1-(п-сульфофе-
нил)-3-метилпиразолон-5 (4);

Ей — салицилфлоурон (1), щавеле-
вая кислота (1), ксиленоло-
вый оранжевый (2), арсена
зо III (3), о-фенантролин г
+ салициловая кислота (4),
о-фенантролин теноилтриф-
торацетон (4), о-фенантро-
лин ф- 2-фенилцинхонино-
вая кислота (4);

Fe — 5,7 - Дибром-8 - оксихинолин
(1), купферон (1), вариами-
новый голубой (2), ксиле-
ноловый оранжевый (2),
сульфосалициловая кисло-
та (2, 3), фенилантранило-
вая кислота (2), ферроин (2),
алюмокрезон (3), батофенан-
тролин (3), 2,2' -дипиридил
(3), тирон (3), о-фенантро-
лин (3), стильбексон (4);

Au — тиогликолевая кислота (1),
щавелевая кислота (1), ас-
корбиновая кислота (2), ги-
дрохинон (2), дитизон (2),
5- (п-диметиламинобензили-
ден)-роданин (3), пикрами-
новая кислота (3);

In — N, N'-диэтилдитиокарбами-
натнатрия (1), ксиленоловый
оранжевый (2), ПАН (2),
родамин С (3,4), родамин 6Ж
(4);

I — крахмал растворимый (2,3),
бриллиантовый зеленый (3)
для 12, таннин (3) для 10"
метаниловый желтый (2),
эозин (2) для 1~ ;

1г — гидрохинон (1,2), диантипи-
рилпропилметан (1), тиомо-
чевина (1), аскорбиновая
кислота (2), кристалличе.
ский фиолетовый (лейкоос-
нование) (3), ПАН (3);

Yb — салицилфлуорон (1), щаве-
левая кислота (1), ксилено-
ловый оранжевый (2), арсе-
назо III (3);

Y — салицилфлуорон (^щавеле-
вая кислота (1), арсеназо 1
(2,3), ксиленоловый оранже-
вый (2), ализариновый крас-
ный С (3), арсеназо III (3);

Cd — диантипирилметан (1), 0, 0-
диэтилдитиофосфат никеля
(1), кислотный хром черный
специальный (2), сульфар-
сазен (2,3), бромбензтиазо
(3), дитизон (3), хромпира-
зол II (3), 8-(бензолсуль-
фаниламино)-хинолин (4);

К — дипиркиламин (1), тетрафе-
нилборат натрия (1);

Са — щавелевая кислота (1), ги-
дрон II (2), глиоксальбис-
-(2-оксианил) (2,3), каль-
цион (2,3), кислотный хром
темно-синий (2), флуорек-
сон (2, 4), азо-азоокси БН
(3);

О — крахмал растворимый (2),
индигокармин (3);

Со — ксиленоловый оранжевый
(2), 1-нитрозо-2-нафтол (3),
2-нитрозол-1-нафтол (3), ни-
трозо-Р-соль (3), ПАР (3),
рубеановодородная кисло-
та (3), салицилфлуорон (4);

Si — желатин (1), 1-амино-2-наф-
тал-4-сульфокислота (3),
аскорбиновая кислота (3);

La — салицилфлуорон (1), щаве-
левая кислота (1), ксилено-
ловый оранжевый (2), арсе-
назо III (3);

L — нитроантранилазо (3) то-
рон (3);

Lu — салицилфлуорон (1), щаве-
левая кислота (1), ксилено-
ловый оранжевый (2), арсе-
назо III (3);

Mg — 8-оксихинолин (1), кислот-
ный хром темно-синий (2),
кислотный хром черный спе-
циальный (2), магнезон ХС
(2,3), феназо (3), N, N'-ca-
лицилальэтилендиамин (4),
люмомагнезон (4);

Kin — кислотный хром черный спе-
циальный (2), метилтимоло-
вый синий (2), пирокатехи-
новый фиолетовый (2), N,
N' -диэтилдитиокарбаминат
натрия (3), формальдок-
сим (3), люмомагнезон (4);

Си — а-бензоиноксим (I), люми-
нор светло-зеленый 4961 (1),
2-меркаптобензотиазол (1),
8-оксихинолин (1), салици-
лальдо ксим (1), хинальди-
новая кислота (1), мурексид
(2), ПАН (2), тетра (2),
бис - (циклогексанон) - окса-
лил-дигидразон (3), 2,9-ди-
метил-1,10-фенантролин (3),
8,8'-дихинолилдисульфид
(3), 2,2'-дихинолил (3), 2,2'-
дицинхониновая кислота,
N, N'-диэтилдит-иокарбами-
нат натрия (3), о-толидин
(3), люминол (4), люмокуп-
ферон (4), флуорексон (4);

Мо — а-Бензоиноксим (1), 8-окси-
хинолин (1, 2), дитиол (ком-
плекс с цинком) (3), дифе-
нил карбазон (3);

As — кислотный хром черный спе-
циальный (2), N, N'-диэтил-
дитиокарбаминат Ag (3);

Nd — салицилфлуорон (1), щаве-
левая кислота (1), ксилено-
ловый оранжевый (2), арсе-
назо III (3);

Ni—диметилглиоксим (1,3), ци-
клогександион-1,2 - диоксим
(1), мурексид (2), сульфарса-
зен (2), а - бензилдиоксим
(3), ПАН (3), а-фурилдиок-
сим (3);

Nb — купферон(1), пироллидинди-
тиокарбаминат аммония (1),
таннин (1), фениларсоновая
кислота (1), N-фенилбензги-
дроксамовая кислота (1),
кислотный хром фиолетовый
К (3), ксиленоловый оран-
жевый (3), ортонитрофенил-
флуорон (3), ПАР (3), суль-
фохлорфенол С (3);

Sn — ксиленоловый оранжевый
(2), дитиол (комплекс с цин-
ком) (3), п-нитрофенилфлуо-
рон (3);

Os — бензтриазол (1), тетрафенил-
арсония хлорид (1), тетра-
фенилфосфония бромид (1),
сел еномочевина (3), тиомо-
чевина (3);

Pd - 5-бромбензтриазол (1), ди-
метил глиоксим (1), р-фур-
фуральдоксим (1), цикло-
гександион-1,2-диоксим (1),
8-меркаптохинолин (3), 4-
нитрозо- N, N'-диметил-
анилин (3), п-нитрозодифе-
ниламин (3), 2-нитрозо-1-
нафтол (3), ПАН (3), а-
фурилдиоксим (3);

Pt — висмутол II (1), гексамети-
лен-бис-(триметил аммоний
хлористый) (1), дитизон (2),
N,	N'-дибензилдитиоокса-

мид (3), 5-( п-диметиламин-
бензилиден)-роданин (3);

Рг — салицилофлуорон (1), щаве-
левая кислота (1), ксилено-
ловый оранжевый (2), арсе-
назо III (3);

Re -- нитрон (1), тетрафениарсо-
ния хлорид (1), метиловый
фиолетовый (3), тиомочевина
(3), а-фурилдиоксим (3);

Rh - 2-меркаптобензимидазол (1),
тиомочевина (1), тионалид
(1,2), пиперидиндитиокар-
баминат натрия (2), 2-мерка-
тобензоксазол (3), 4-нитро-
зо-N, N'-диметиланилин (3),
ПАН (3);

Hg — ксиленоловый оранжевый
(2), сульфарсазен (2,3), ди-
тизон (3), тиурамат меди
(3);

Rb - дипикриламин (1), тетрафе-
нилборат натрия (1);

Ru - тиомочевина (1,3), тионалид
(1), гидрохинон (2), 4-ни-
трозо-N, N'-диметиланилин
(3), рубеановодородная кис-
лота (3);

Sm — салицилфлуорон (1), щаве-
левая кислота (1), ксилено-
ловый оранжевый (2), арсе-
назо III (3),о-фенантролин +
4- теноилтрифторацетон (4);
РЬ — кислотный хром черный спе-
циальный (2), ксиленоло-
вый оранжевый (2), суль-
фарсазен (2,3), арсазен (3),
дитизон (3);

Se — аскорбиновая кислота (1),
3,3'-диаминобензидин (3,4),

дитизон (3), 2,3-диамино-
нафталин (4);

S — карбоксиарсеназо (2), нит-
хромазо (2), флуорексон (2) t
хлорфосфоназо III (2),
салицилфлуорон (комплекс
с торием) (4) для SO2~; диэти-
ламин гидрохлорид (3) для
CS2; N, N'-диметил-п-фени-
лендиамин дигидрохлорид
(3); тетра ртутьацетатфл уо-
ресцеин (4) для S2“; фуксин
(3) для SO2 и 50з~;

Sc — винная кислота (1), фитино-
вая кислота (1), мурексид
(2), ализариновый красный
С (3), ксиленоловый оран-
жевый (3), пропилфлуорон
(3), сульфоназо (3);

Sr — метилтимоловый синий (2),
хлорфосфоназо III (3);

Sb — кристаллический фиолето-
вый (метиловый фиолетовый)
(3), фенилфлуорон (3);

Т1 — диантипирилметан (1), тио-
налид (1), ПАН (2), метило-
вый фиолетовый (3), родамин
6Ж (4), родамин С (4);

Та — Купферон (1), таннин (1),
фениларсоновая кислота (1),
N - фенилбензгидроксамовая
кислота (1), диметилфлуо-
рон (3), метиловый фиолето-
вый (3), пирогаллол (3), ро-
дамин 6Ж (4);

Те — N, N'-диэтилдитиокарбами-
нат натрия (3), диантипирил-
про пилметан (3), тиомоче-
вина (3), бутиловый эфир
родамина С (4);

ТЬ — салицилфлуорон (1), щаве-
левая кислота (1), ксилено-
ловый оранжевый (2), арсе-
назо III (3), 1-(п-сульфофе-
нил)-3-метилпиразолон-5
(4), о-фенантролин 4- са-
лициловая кислота (4);

Ti — 5,7 - дибром-8 - оксихинолин
(1), купферон (1), п-окспфе-
ниларсоновая кислота (1),
N - фенилбензгидроксамовая
кислота (1), диантипирил-
метан (3), дисульфофенил -
флуорон (3), 2,7-дихлорхро-
мотроповая кислота (3), хро-
мотроповая кислота (3);
Th — фитиновая кислота (1), ща-
велевая кислота (1), ксиле-
ноловый оранжевый (2), пи-
рокатехиновый. фиолетовый
(2), арсеназо I (3), а также
арсеназо III (3), торон I (3);
Тт — салицилфлуорон (1), щаве-
левая кислота (1), ксилено-
ловый оранжевый (2), арсе-
назо III (3);

С — дитизон (2), мурексид (2),
пирокатехиновый фиолето-
вый (2) для CN”; 5-(Г-суль-
фо-8'-нафтилазо) - 8 - оксихи-
нолин (2), пиридин суль-
фаниловая кислота (3) для
CN~ и SCN-; бромкрезоло-
вый пурпуровый (2), тропео-
лин ООО (2) для SCN~;

U — купферон (1), 8-оксихино-
лин (1), арсеназо I (2),
арсеназо III (3), дибензоил-
метан (3), тиогликолевая
кислота (3), хлорфосфона-
зо III (3);

Р — кислотный хром черный спе-
циальный (2), 8-оксихино-
лин (2), 1-амино-2-нафтол-4-
сульфокислота (3), аскор-
биновая кислота (3);

F — ализариновый красный С
(2,3), арсеназо I (2,3), кис-
лотный хром черный спе-
циальный (2), ксиленовый
оранжевый (2), метил-
тимоловый синий (2),
ализарин-комплексон (3),
сульфохром (3);

С1 — бромнитрозол (2), дифенил-
карбазон (2,3), 2,7-дихлор-
флуоресцеин (2), метанило-
вый желтый (2) для
СГ; метиловый оранжевый
(2), о-толидин (3) для-С12;

Сг — ксиленоловый оранжевый
(2), N-фенилантраниловая
кислота (2), 1,5-дифенил-
карбазид (3), этилендиамин-
N, N, N', N'-тетрауксусная
кислота (3), триазинил—
стильбексон (4);

Cs — дипикриламин (1), тетрафе-
нилборат натрия (1);

Се — салицилфлуорон (1), щаве-
левая кислота (1), ксилено-
вый оранжевый (2), арсе-
назо III (3), о-толидин (3),
тирон (3);

Zn — 8-оксихинолин (1), кислот-
ный хром черный специаль-
ный (2), ксиленоловый оран-
жевый (2), сульфарсазен
(2,3), дитизон (3), хромпи-
разол (3), 8-(п-толуолсуль-
фониламино)-хинолин (4);

Zr — миндальная кислота (1), фе-
ниларсоновая кислота (1),
кислотный хром черный спе-
циальный (2), ксиленоловый
оранжевый (2,3), арсеназо I
(3), арсеназо III (3), морин
(4);

Ег — салицилфлуорон (1), щаве-
левая кислота (1), ксилено-
ловый оранжевый (2), арсе-
назо III (3).

11. ИНДИКАТОРЫ

11. 1. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ

Интервал pH	Переход окраски	Индикатор	Растворитель	Концен- трация, %
1	2	3	4	5
0,0—1,3  0,0—1,6  0,0—2,0  0,0—2,0	Бесцветная — желтая  Розовая — желтая  Зеленая — синяя  Желтая — голубовато- зеленая	Пикриновая кислота Ализариновый синий АВ (1-й переход) Красно-фиолетовый 5Р экстра  Малахитовый зеленый (1-й переход)	Вода	0,1  0,1  0,1  0,1
1	2	3	4	5
0,0—2,6	Желтая — коричневая	Галлеин (1-й переход)	50% -ный	0,1
0,0—2,6	Желтая — зеленая	Бриллиантовый зеленый	этанол  Вода	0,1
0,0—4,0	Желтая — оранжевая	Пурпурин (1-й переход)	50% -ный	0,1
0,1—0,5	Желтая — зеленая	Метиловый фиолетовый	этанол  Вода	0,05 и
0,1—1,2	Оранжевая — розовая	(1-й переход) Родамин С (Б)	50% -ный	0,1  0,1
0,1—2,0	Зеленая — голубая	Метиловый зеленый	этанол Вода	0,05
0,2—0,8	Розовая — оранжевая	Пирокатехинсульфофта-	»	0,1
0,2—1,8	Красная — желтая	леин  Крезоловый красный	50% -ный	0,04
0,3—1,0	Синяя — красная	(1-й переход)  Сафранин (1-й переход)	этанол Вода	0,1
0,3—2,0	Желтая — синяя	Этиловый зеленый	20% -ный	0,1
0,5—2,0	Зеленая — синяя	Кристаллический фиоле-	этанол Вода	0,1
0,5—2,0	Красная — желтая	товый  Крезоловый пурпурный	20% -ный	0,1
0,6—2,8	Пурпурная — янтарно-	Ксиленоловый	синий	этанол 20% -ный	0,04
1,0—1,5	желтая  Зеленая — синяя	(1-й переход)  Метиловый фиолетовый	этанол Вода	0,1
1,0—2,0	Бесцветная — красная	(2-й переход) Хинальдиновый красный	50% -ный	0,1
1,1—2,8	Пурпурная — желтая	Бензолазодифениламин	этанол  То же,	0,01
1,2—2,3	Красная — желтая	Листан иловый желтый	с добавле- нием 1 мл 1 М НС1 на 100 мл раствора Вода	0,1
1,2—2,8	Красная — желтая	Тимоловый синий (1-й пе-	20% -ный	0,1
1,2—3,0	Пурпурная — бледно-	реход)  Фуксин основание	этанол 70% -ный	0,1
1,2—3,2	пурпурная  Красно-фиолетовая —	Пентаметокси красный	этанол То же	0,1
1,3—4,0	бесцветная  Фиолетовая — оранже-	Бензопурпурин 4Б (2-й	Вода	0,1
1,4—2,6	вая  Розовая — желтая	переход)  Тропеолин 00		1,0; 0,1;
1,4-2,6	Фиолетовая — оранже-	Бензолазофенил-а-наф-		0,01 0,1
1,6—3,6	вая  Красная — желтая	тиламин  2-Бром-4' -диметиламино-.	»	0,1
1,9—3,1	Оранжевая — красная	азобензол сул ьфокисло- та-4  Крезоловый красный (1-й	50% -ный	0,1
1,9—3,3	Красная — желтая	переход)  Ализариновый желтый Р	этанол Вода	0,1
1,9—3,3  2,0—2,5	Красная — желтая Синяя — фиолетовая	(1-й переход) Бензиловый оранжевый Метиловый фиолетовый	Вода	0,05  0,1
2,3—3,3	Розовая — желтая	(3-й переход)  Бензол азобензиланилин	50% -ный	0,1
2,4—4,0	Бесцветная — желтая	р-Динитрофенол	этанол  Вода	0,1; 0,05;
2,4—4,5	Красная — зеленая	Сок красной капусты	»	0,04 1,0
1	2	3	4	5
2,6—4,6	Красно-розовая бесцвет- ная	Г ексаметоксикрасный	50% -ный этанол	0,1
2,8—4,4	Бесцветная — желтая	а-Динитрофенол	Этанол; вода	0,1; 0,04  и насы- щенный
2,9—4,0	Красная — желтая	Метиловый желтый	90?^ -ный ьтанол	0,1 и 0,01
3,0—4,6	Желтая — сине-фиолето- вая	Бромфеноловый синий	20% -ный этанол;  0,002 М NaOH в воде	0,1
3,0—4,4	Красная — оранжево- красная	Метиловый оранжевый	Вода	0,1
3,0—5,2	Сине-фиолетовая — крас- ная	Конго-красный		0,1 и 1,0
3,1—4,4	Красная — оранжево- красная	Метиловый пурпурный	50% -ный этанол	0,1
3,2—4,8	Желтая — синяя	Бромхлорфеноловый си- ний	20% -ный этанол;  0,002 М  раствор NaOH  в воде	0,04
3,5—4,5	Розовая — желтая	Этиловый оранжевый	Вода	0,1
3,6—6,0	Розовая — фиолетовая	Красно-фиолетовый 5РС	»	0,1
3,6—7,0	Коричневая — розовая	Галлеин (2-й переход)	50% -ный этанол	0,1
3,7—5,0	Красная — желтая	а-Нафтоловый красный	70%-ный этанол	0,1
3,7—5,2	Желтая — буро-розовая	Ализариновый красный S	Вода	0,1
3,8—5,4	Желтая — синяя	Б ром крезоловый	20% -ный этанол;  0,002 М раствор NaOH в воде	0,1
3,9—5,5	Синяя — оранжевая	Оксиновый синий	50%-ный этанол	0,1
3,9—5,9	Бесцветная — желтая	8-Динитрофенол	Вода	0,1
4,0—5,4	Бесцветная — желтая	у-Динитрофенол	»	0,1
4,0—6,4	Красная — синяя	Лакмоид	Этанол	0,2
4,0—7,0	Желтая — зеленая	Пирокатехинсульфофта- леин (2-й переход)	Вода	0,1
4,0—7,0	Оранжевая — желтая	Хризоидин	»	0,1
4,0—8,0	Оранжевая — розовая	Пурпурин (2-й переход)	50% -ный этанол	0,1
4,3—6,3	Бесцветная — желтая	о-Динитрофенол	Вода	0,1
4,4—5,5	Красная — синяя	Лакмазол	»	0,1
4,4—6,2	Красная — желтая	Метиловый красный	60% -ный этанол	0,1
4,5—6,5	Бесцветная — розовая	Иодэозин	Вода; 70%-ный этанол	0,1
4,6—6,8	Оранжевая — розовая	Карминовая	кислота  (1-й переход)	Вода	0,1
5,0—6,0	Желтая — фиолетовая	Гематоксилин	90% -ный этанол	0,5
5,0—6,6	Желтая — красная	Хлорфеноловый красный	20% -ный этанол	0,1
5,0—7,0	Бесцветная — желтая	о-Динитрофенол	50% -ный этанол	0,1
5,0—8,0	Красная — синяя	Азолитмин	То же	0,1 	
1	2	3	4	5
5,2—6,8	Желтая — пурпурная	Бромкрезоловый пурпур- ный	20% -ный этанол	0,1
5,4—7,0	Желтая — красная	Бромфеноловый красный	20% -ный этанол	0,1; 0,04
5,5—6.8	Желтая — красная	Ализарин (1-й переход)	50% -ный этанол	0,1
5,6—7,0	Синяя — фиолетовая	Ин дул ин спиртораствори- мый	Этанол	0,1
5,6—7,6	Бесцветная — желтая	п-Нитрофенол	Вода	0,1
6,0—7,6	Желтая — синяя	Бромтимоловый синий	20% -ный этанол	0,1
6,0—7,6	Желтая — синяя	Бромксиленоловый синий	50% -ный этанол	0,1
6,0—7,6	Желтая — зеленая	Ализариновый синий АВ (2-й переход)	Вода	0,1
6,0—8,0	Желтая — зеленая	Ализариновый синий БС (1-й переход)		0,1
6,2—8,0	Красная — желтая	Розоловая кислота	50% -ный этанол	0,5; 0,1
6,4—6,8	Желтая — синяя	Нитразиновый желтый	Вода	0,1
6,8—8,0	Красная — желтая	Нейтральный красный	60% -ный этанол	0,1
6,8—8,0	Желтая — красная	Феноловый красный	20% - ный этанол	0,1
6,8—8,4	Бесцветная — желтая	М-Динитрофенол	Вода	0,3
7,0—8,0	Бесцветная — зеленая	Гваяколовая настойка	»	0,1
7,0—8,0	Бесцветная — фиолето- вая	Хинолиновый синий	90% -ный этанол	1,0
7,2—8,6	Синяя — розовая	Нильская голубая 2Б	Вода	0,1
7,2—8,8	Янтарно-желтая — пур- пурно-красная	Крезоловый красный (2-й переход)	50% -ный этанол	0,1
7,4—8,6	Бесцветная — сине-зеле- ная	а- Н афто лфта л еин	70% -ный этанол	0,1
7,4—8,6	Оранжевая — желтая	Тропеолин 000 (1-й пере- ход)	Вода	0,1
7,4—9,2	Желтая — буро-красная	Кур кумин (1-й переход)	90% -ный этанол	0,1
8,0—9,6	Желтая — синяя	Тимоловый синий	20% -ный этанол	0,1
7,6—9,2	Желтая — пурпурная	Крезоловый пурпуровый (2-й переход)	20% -ный этанол	0,1
8,0—9,6	Желтая — фиолетово- синяя	Ксиленоловый синий (2-й переход)	20% -ный этанол	0,1
8,2—9,8	Бесцветная — красная	о- Крезолфтал еин	90% -ный этанол	0,2
8,2—10	Бесцветная — красная	Фенолфталеин	60% -ный этанол	0,1
8,5—9,8	Желтая — зеленая	а-Нафтолбензоин	(2-й  переход)	70% -ный этанол	0,1
8,5—10,2	Фиолетовая — синяя	Пирокатехинсульфофта- леин (3-й переход)	Вода	од
8,9—10,2	Бесцветная — синяя	п- Ксиленолфталеин	40% -ный этанол	0,1
9,4—10,6	Бесцветная — синяя	Тимолфталеин	90% -ный этанол	од
9,4—14,0	Розовая — пурпурная	Галлеин (3-й переход)	50% -ный этанол	од
10—12,0	Фиолетовая — бледно- желтая	Ализариновый красный S (2-й переход)	Вода	од
10,1—11,1	Синяя — красная	Нильский голубой А	»	од
10,1—12,1	Бледно	красно-желтая  оранжевая	Ализариновый желтый Р	»	од
1	2	3	4	5
10,1—12,1	Фиолетовая — пурпурная	Ализарин (2-й переход)	50% -ный этанол	0,1
10,2—11,8	Буро-красная — оранже- во-желтая	Куркумин (2-й переход)	90% -ный этанол	0,1
10,2—12,5	Синяя — зеленая	Пирокатехинсульфофта- леин (4-й переход)	Вода	0,1
10,3—12,0	Желтая — красная	Тропеолин 000 (2-й пере- ход)	»	0,1
11,0—13,0	Оранжево-желтая — зе- лено-синяя	Ализариновый синий	»	0,1
11,0—13,0	Желтая — оранжевая	Тропеолин 0	»	0,1
11,0—13,0	Зеленая — синяя	Ализариновый синий БС (2-й переход)	»	0,05
11,0—13,5	Зеленая — бесцветная	Малахитовый зеленый	»	0,1
11,0—14,0	Фиолетовая — розовая	Карминовая кислота (2-й переход) 2,4,6-Тринитроголуол	»	0,1
11,5—13,2	Бесцветная — оранжевая		90% -ный этанол	0,1
11,6—14,0	Синяя — желтая	Индигокармин	50% -ный этанол	0,1
12,0—13,4	Бесцветная — оранжево- красная	1,3,5-Тринитробензойная кислота	Вода	0,1
12,0—14,0	Лиловая — фиолетовая	Пурпурин (3-й переход)	50% -ный этанол	0,1
12,2—14,0	Бесцветная — оранжевая	1,3,5-Тринитробензол	Этанол	0,1

11. 2. ИНДИКАТОРЫ ДЛЯ КОМПЛЕКСИМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ

Индикатор	Определяемый металл	pH	Изменение окраски	Раствор индикатора
1	2	3	4	5
Бромпирогалло- вый красный	РЗЭ  Bi  Pb  Cd, Со, Mn, Mg, Ni,  Pd, TI, Fe, In, Ga, V, Cu, Th	6—7  2—3  4  7—8	Синяя — красная  Красная — желто- оранжевая Сине-фиолето- вая — красная	0,5% -ный в 50%-ном этаноле
Вираминовый голубой	Fe	2—3	Сине-фиолето- вая — желтая	1%-ный в воде
3,3*-Диметил на- фтидин	Zn, Al, Cd, Cu, Fe, Ni, Pb	5	Фиолетовая — бесцветная	1%-ный в уксусной кислоте
Кальконкарбоно- вая кислота	Ca	>12	Винно-красная — голубая	Твердая смесь с  Na2SO4 (1 : 100)
Ксиленоловый оранжевый	Zn, Ca, Cd, Ce, Co, Cu, Fe, In, Mn, Ni, Pb	9—10	Синяя — красная	0,13 г в 2 мл 1-н. NaOH и разбав- ленный водой до 100 мл
Метилтимоловый синий	Ba, Ca, Cd, Mg, Mn, Pb, Sr, Zn, Bi, Co, Cd, Hg, La, Pb, Sc, Th, Zn	11,5—  12,5 3-5	Синяя — серая  Синяя — серая	Твердая смесь с KNO3 (1 : 100) или 0,1 %-ный в воде
1	2	,3	4	5
Мурексид	Ca, Со, Си, Ni, Ag, Pd, WOf, Br, СГ, I’, CN"	12—12,5	Красная — фио- летовая; жел- тая — фиолетовая	Твердая смесь с NaCl (1 ; 100)
ПАН  1-(пиридил-2)-азо- нафтол	Cd, Си, TI, Zn, Ce, Fe, Ga, In, Ni, Pb, Sc, Ca, Co, Hg, Mg, Мп, V	<6	Красная — жел- тая	0,01—0,1%-ный в этаноле
ПАР 4-(пиридил-2)- -азорезорцин на- триевая соль	Cd, Си, TI, Zn, Ce, Fe, Ga, In, Ni, Pb, Sc, Ca, Co, Hg, Mg, Mn. V	5	Желтовато-крас- ная — зеленая	0,1 %-ный в воде
Пирокатехиновый фиолетовый	Bi  Th  Cd, Co, Mg, Mn, Zn	2—3  2—3  10	Голубая — жел- тая  Красная — жел- тая  Голубая — крас- но-фиолетовая	0,1%-ный в воде
Сульфосалицило- вая кислота	Fe	2—3	Красная — жел- тая	5%-ный в воде
Тайрон Пирокате- хин-3,5-дисул ъфо- кислота динатрие- вая соль	Fe	2—3	Синяя — желто- зеленая	2%-ный в воде
Флуорексон (каль- цеин)	Ca, Sr, Ba	<12	Желто-зеленая флуоресценция — розовая до бес- цветной	Твердая смесь с KNO3 (1 i 100)
Фталеинкомплек- сон	Ba, Sr, Ca, Mg, S2“, SO5-, SO2', CrOj*	>11	Красно-фиолето- вая — светло- фиолетовая	0,1 г в 5 мл 10%-ной NH4OH 4- 4 95 мл воды. Устойчив в неделю
Хромазурол S	Al  Си  Fe  Zr	4  6—6,5  3  2	Фиолетовая — оранжевая Голубая — зеле- ная  Зелено-голубая — золотисто-оран- жевая Красно-фиолето- вая — оранжевая	0,1—0,4%-ный в воде
Цинкон	Ca, Cd, Ce, Co, Си, Fe, In, Mn, Ni, Pb, Zn	9—10	Синяя — красная	0,13 г в 2 мл 1-н. NaOH и разбавле- но до 100 мл во- дой
1	2	3	4	5
Эр иохром сине- черный В	Са, Mg	10—11	Красная-синяя	2%-ный в воде •
Эриохром чер- ный Т	Cd, In, Mg, Pb, Zn, РЗЭ, Al, Co, Ga, Ni, Са, Mn, Те, Hg, Na, F-, РОГ	10—11 7	Винно-красная— голубая  Красная — голу- бая	Твердая смесь с  NaCl (1 : 100)

11. 3. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ,
ОКРАСКА КОТОРЫХ МАЛО ЗАВИСИТ ОТ pH И ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРОВ

Ео, в	Окраека формы		Индикатор
	окисленной	восстановленной	
1	2	3	4
+ 1,33	Бесцветная	Желтая	2,2'-Дипиридил (комплекс с Ru). При- меняется в 1 М растворах HNO^
+ 1,26	Бледно-фиолето- вая	Бесцветная	0,0'-Дифениламинодикарбоновая ки- слота. Применяется в 7,5—10 М рас- творах H2SO4
+ 1,25 (в 1 н. H2SO4)	Бледно-голубая	Красная	Нитро-фенантролин + FeSO4. Резкий переход окраски при Ео = +1,31 В
+ 1,14	Бледно-голубая	То же	2,2'-Дипиридил (комплекс с Fe2+). При- меняется в 1 М H2SO4
+ 1,12	Бледно-фиолето- вая	Бесцветная	0,М-Дифениламинодикарбоновая ки- слота. Применяется в 7,5—10 М рас- творах H2SO4
+ 1,1	Красно-фиолето- вая	То же	п- Аминодифенил амин
+ 1,09	Красная	Желто-зеленая	Ксиленоловый синий ВС
+ 1,09	Бесцветная	Красная	Порфирексид = порфирексин. EQ — = 0,83 В при pH = 5,0; Ео = 0,73 В при pH = 7,0
+ 1,08	Красно-фиолето- вая	Бесцветная	Фенилантраниловая кислота. 0,2%-ный раствор в 0,2%-ном растворе Na2CO3
+ 1,08	Красная	Бесцветная	2,4-Диаминодифениламин
+ 1,06	Бледно-голубая	Красная	0-Фенантролин + FeSO4 (Ферроин). Резкий переход окраски при Ео =  = 1,20 В
+ 1,06	Фиолетовая	Бесцветная	ц-Нитродифениламин
+ 1,06	Красная	Желто-зеленая	Сетополин Ж
+ 1,06	Бледно-розовая	Желто-зеленая (в нейтральной сре- де — темно-си- няя)	Сетогеюцин Ж
+ 1,03	Оранжево-крас- ная	Желто-зеленая	Цианол прочный зеленый 2Ж
+ 1,02	Оранжево-крас- ная	Желто-зеленая	Ксиленоловый синий АС
+ 1,01	$		Акронол Бриллиантовый БДЦ
+0,01	»	»	Цианин Б
+ 1,01	Бледно-розовая	Желто-зеленая (в нейтральной сре- де — темно-сине- зеленая)	
+ 1,0	Бледно-желтая	Красная	n-Этоксихризоидин при рН= 0
1	2	3	4
+0,99	Оранжевая	Желтая (в ней- тральной среде — синяя)	Ксиленцианол 2Ф
4-0,99	»	Желто-зеленая (в нейтральной сре- де — зеленовато- синяя)	Патентный синий А
4-0,99	»	Желто-зеленая (в нейтральной среде — синяя)	Эр иоглюцин А
4-0,97	Желто-зеленая	Красная	5,6-Диметил-1,10-фенантролин (ком- плекс с Fe2+)
4-0,94	Бесцветная	Интенсивно-си- няя	Порфир индии, £0 ™ 0,67 В при pH “ = 5,0; Ео = 0,57 В при pH = 7,0
4-0,92	Желтая (в ней- тральной среде — темно-синяя)	Бесцветная	Бензидин. Eq — 0,86 В при pH = 1,0; Ео ~ 0,80 В при pH = 2,0; £0 = — 0,74 В при pH = 3,0
4-0,87	Желтая (в ней- тральной сре- де — зелено-си- няя)		0-Толидин. £(! = 0,81 В при оН ™ = 1,0; £0 = 0,75 В при pH = 2,0;  Ео = 0,69 В при pH = 3,0
4-0,85	Красная	»	^-Дианизидин
4-0,84	Кр а сно-фиолето- вая	»	Дифениламиносульфонат Na или Ва
4-0,8	Бесцветная	Красная	Метиловый красный. Необратимый ин- дикатор
4-0,76	Фиолетовая	Бесцветная	Дифен ил бензидин сернокислый
4-0,79	»	»	Дифениламин сернокислый
4-0,7	Оранжево-крас- ная	Желтая (в ней- тральных и сла- бокислых раство- рах — синяя)	Патентный синий Б
4-0,23	Голубая	Бесцветная	2,6-Дихлорфенолиядофенол Na-соль. 0,02%-ный раствор в воде
4-0,21	Синяя (pH > 8,5) или красноватая (pH < 8,5)	»	М-Крезол индофенол. 0,02%-ный рас- твор в 60%-ном этаноле
4-0,11	Сине-фиолетовая	»	Толуиленовый синий. 0,05%-ный рас твор в 60%-ном этаноле
4-0,06	Фиолетовая		Тионин. 0,05%-ный раствор в 60%-ном этаноле
4-0,01	Голубая	»	Метиленовый голубой. 0,05%-ный рас- твор в годе
11. 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ,
ЧУВСТВИТЕЛЬНЫЕ К ИЗМЕНЕНИЮ pH И ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА

В, при pH, равном						Индикатор	Примечание
0	5	6	7	8	9		

Индофенолы

4-0,69	+0,39	+0,33	+0,283	+0,21	+0,15	Фенол-М-сульфо-	Индикаторы груп-
						нафтиндо-2,6-ди- бромфенол	пы индофенола в восстановленном
+0,67	+0,37	+0,31	+0,254	+0,19	+0,13	М-Хлорфенолин- до-2,6-дихлорфе- нол	состоянии	бес-  цветны или очень слабо окрашены,
+0,67	+0,37	+0,31	+0,248	+0,19	+0,13	М-Бромбензолин- дофенол	а в окисленном состоянии окра-
+0,66	+0,36	+0,30	+0,242	+0,18	+0,12	Фенол-0-сульфо- нафтиндо-2,6-ди- бромфенол	шены в синий (ес- ли содержат два атома галогена)
+0,659	+0,36	+0,30	+0,240	+0,18	+0,12	0- Б р омфен о л и н до- фенол	или красный цвет
+0,653	+0,36	+0,30	+0,233	+0,18	+0,12	0-Хлорфенолиндо- фенол Фенолиндофенол	
+0,649	+0,35	+0,29	+0,227	+0,17	+0,11		
+0,64	+0,34	+0,28	+0,224	+0,16	+0,10	Феноловый синий	
+0,64	+0,34	+0,28	+0,219	+0,16	+0,10	2,6-Дихлорфено- линдо-о-хлорфенол	
+0,64	+0,34	+0,28	+0,218	+0,16	+0,10	2,6-Дибромбензо- линдофенол (на- триевая соль)	
+0,64	+0,34	+0,28	+0,217	+0,16	+0,10	2,6-Дихлорфено- лин дофенол	
+0,63	+0,33	+0,27	+0,208	+0,15	+0,09	М-Крезолиндофе- нол	
+0,616	+0,31	+0,25	+0,191	+0,13	+0,07	0-Крезол индофе- нол	
+0,60	+0,30	+0,24	+0,181	+0,12	+0,06	2,6-Дихлорфено- линдокрезол, на-  триевая соль	
+0,592	+0,29	+0,23	+0,174	+0,11	+0,05	Т имол индофенол	
+0,58	+0,28	+0,22	+0,159	+0,10	+0,014	2,6-Дибромбензо- л индо-гваякол	
+0,55	+0,25	+0,19	+0,125	+0,07	+0,01	М-Толуилендиами- ниндофенол	
+0,54	+0,24	+0,18	+0,123	+0,06	+0,00	1-Нафтол-2-суль- фокислота индо- фенол, динатрие- вая соль	
+0,54	+0,24	+0,18	+0,119	+0,06	+0,00	1-Нафтол-2-суль- фокислота — индо-  -2,6-ди хлорфенол, динатриевая соль	

Оксазины и тиазины

+0,583	+0,149	+0,089	+0,047	+0,015	+0,016	Бриллиантовый крезоловый синий (бриллиантблау С; З-амино-9-диме- тиламино-10-ме- тилфенок — сазин- хлорид) Фиолетовый Лау- та (тионин; диа- минофенотиазин)	Окисленная форма при pH 1 ~ 10 — синяя, при pH > >10 — красная, восстановленная— бесцветная форма
+0,556	+0,101	+0,047	+0,011	—0,020	—0,050		Окисленная — фиолетовая; вос- становленная — бесцветная
В, при pH, равном						Индикатор	При мечание
0	5	6	7	8	9		
+0,540	+0,089	+0,001	—0,072	—0,115	—0,146	Этиловый Капри синий (3,9-бис-ди- метиламинофенок- сазин азотнокис- лый)	Окисленная — зе- лено-синяя; вос- становленная — бесцветная
+0,532	+0,135	+0,093	+0,06	+0,030	0,000	Метиленовый си- н и й (метиле н бл а у; тетраметилдиами- нофенотиазин)	Окисленная фор- ма — синяя, вос- становленная — бесцветная
+0,406	—0,011	—0,071	—0,122	—0,159	—0,192	Нильский синий	Окисленная фор- ма при pH — 1 — •—10 — синяя, при pH == 10 — крас- ная, восстанов- ленная — бесцвет- ная
	+ 0,130	+0,080	+0,050	+0,020		Мускарин	Окисленная —  синяя; восстано-  вленная — бес-  цветная
		+0,080	+0,021	—0,031	—0,095	Галлоцианин	Окисленная при pH— 5-~ 8 — синяя при pH — 4—8 — красно - фиолето- вая, восстанов- ленная — бесцвет- ная
	—0,040	—0,112	—0,173	—0,226	-0,337	Бриллиантовый ализариновый си- ний	Окисленная в ки- слотах — синяя;  в воде — фиоле- товая

Индигосульфоновые кислоты

+0,365	+0,065	+0,06	—0,046	—0,083	—0,11	И иди готетр а сул ь- фоновая кислота	В восстановлен- ном состоянии все
+0,332	+0,032	—0,02	—0,081	—0,11	—0,14	Йндиготрисульфо- новая кислота	индикаторы этой группы почти бес-
+0,291	—0,010	—0,07	—0,125	—0,16	—0,20	Индигодисульфо- новая кислота	цветны, в окислен- ном — синие; чем
+0,262	—0,04	—0,10	—0,16	—0,19	—0,22	Индигомоносуль- фоновая кислота	больше сульфо- групп, тем интен- сивнее оттенок синего цвета

Азины

+0,286	—0,104	—0,182	—0,260	—0,34	—0,42	Диметилфеноса-	Окисленная фор-
						франин (фуксин;  метилен виол ет)	ма — фиолетовая, восстановлен- ная — бесцветная
+0,280	—0,100	—0,176	—0,252	—0,33	—0,40	Феносафранин	Окисленная — красная, восстано- вленная — бес- цветная
+0,235	—0,139	—0,214	—0,289	—0,36	—0,44	Сафранин Т	Окисленная —  красная, восста- новленная — бес-  цветная
+0,237	—0,17	—0,26	—0,33	—0,39	—0,45	Нейтральный красный	Окисленная —  красная, восста- новленная — бес-  цветная
Ео» В, при pH, равном						Индикатор	Примечание
0	5	6	7	8	9		
+0,207 рН= 3	+0,082	+0,026	—0,034	—0,093	—0,15	Пиоцианин (1-я ступень)	В кислой среде окраска на 1-й
+0,097	+0,078					Пиоцианин (2-я ступень)	ступени красная, на 2-й — зеленая, восстановленная форма — бесцвет- ная в щелочной среде; окислен- ная — синяя; вос- становленная — бесцветная
+0,202	—0,10	—0,16	—0,22	—0,28	—0,34	Изорозиндумин № 3	Окисленная — си- няя; восстанов- ленная — бесцвет- ная
+0,195	—0,10	—0,16	—0,22	—0,28	—0,34	Изорозиндумин № 2	То же
+0,190	—0,11	—0,17	—0,23	—0,29	—0,35	Изорозиндумин № 1	»
+0,170	—0,13	—0,19	—0,25	—0,31	—0,37	Нейтральный си- ний	»
					+0,25	Диметилглиоксим (комплекс с Fe2*)	Окисленная — бес- цветная, восстано- вленная — крас- ная (только в ще- лочной среде)

* £0 при pH = 10= - 0,140В.

11. 4а. СМЕШАННЫЕ ИНДИКАТОРЫ

Характеризуются показателем ти-
трования рТ, который близок к ве-
личине pH в конечной точке титро-
вания (КТТ) и рКинд. КТТ уста-
навливается более четко и в узком
интервале pH. Они удобны для титро-
вания при искусственном освещении

слабых и многоосновных кислот.
Компоненты смешанных индикато-
ров подобраны таким образом, чтобы
их цвета были дополнительными в
области pH-перехода, поэтому окра-
ска их в КТТ изменяется через се-
рый цвет.

РТ	Окраска индикатора в среде		Компоненты	Соотноше- ние объемов	Примечание
	кислой	щелочной			
1	2	3	4	5	6
3,25	Сине-фио- летовая	Зеленая	Метиловый желтый, 0,1 %-ный раствор в этано- ле; метиловый синий, 0,01%-ный раствор в эта- ноле	1 : 1	Зеленая при pH — 3,4; сине-фиолетовая	при  pH ~ 3,2; сохранять в темной склянке
4,0	Фиолетовая	»	Г ексаметокси кр асный, 0,1 %-ный в этаноле; мети- ловый зеленый, 0,1 %-ный в этаноле	1 : 1	Сине-фиолетовая	при  pH = 4,0; сохранять в темной склянке
1	2	3	4	5	6
4,1		»	Метиловый ор анжевый, 0,1 %-ный в воде; индиго- кармин, 0,25%-ный в воде	1 : 1	Особенно удобен для ти- трования при искус- ственном освещении; со- хранять в темной склян- ке
4,3	Фиолетовая	Зеленая	Метиловый оранжевый, 0,1 %-ный в воде; анили- новый синий, 0,1 %-ный в воде	1 : 1	
4,3	Оранжевая	Сине-зе- леная	Бромкрезоловый синий на- триевая соль, 0,1 %-ный в воде; метиловый оранже- вый, 0,02%-ный в воде	1 : 1	Желтая при pH — 3,5, зеленовато-желтая при pH = 4,05; слабо-зеле- ная при pH = 4,3
5,1	Винно- красная	Зеленая	Бромкрезоловый зеленый, 0,1 %-ный в этаноле; ме- тиловый красный, 0,2%-ный в этаноле	3 : 1	Очень резкое изменение окраски
5,4	Красно фиолетовая	»	Метиловый красный, 0,2%-ный в этаноле; мети- ловый синий, 0,1 %-ный в этаноле		Красно-фиолетовая при pH = 5,2; грязно-синяя при pH = 5,4; грязно- зеленая при pH = 5,6; сохранять в темной склянке
5,6	Фиолетовая	Желто-зе- леная	Бромкрезоловый зеленый, натриевая соль, 0,1 %-ный в воде; ализариновый крас- ный, S 0,1 %-ный раствор в воде		Красно-коричневая при pH = 5,6
5,8	Зеленая	Фиолетовая	Хлорфеноловый красный натриевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде; анилино- вый синий, 0,1 %-ный рас- твор в воде	1 : 1	Бледно-фиолетовая при pH = 5,8
6,1	Желто-зе- леная	Сине-фио- летовая	Бромкрезоловый синий на- триевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде; хлорфено- ловый красный, 0,1 %-ный раствор в воде	1 : 1	Сине-зеленая при pH = = 5,4; синяя при pH = = 5,8; сине-фиолетовая при pH ~ 6,2
6,7	/Кел г а-я	!	Го же	Брэмкрезоловый пурпуро- вый натриевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде; бромтимоловый синий на- триевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде	1 : 1	Желто-фиолетовая при pH — 6,2; фиолетовая при pH = 6,6; сине-фио- летовая при pH = 6,8
6,9	Фиолетовая	Синяя	Бромтимоловый синий на- триевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде; азолитмин, 0,1 %-ный раствор в воде	2 : 1	Фиолетовая при pH ™ = 6J5
7,0	Фиолетово- синяя	Зеленая	Нейтральный	красный,  0,01%-ный в этаноле; ме- тиленовый синий, 0,10%- ный в этаноле		Фиолетовая при pH = == 7,0 сохранять в тем- ной склянке
7,2	Розовая	»	Нейтральный	красный,  0,1%-ный в этаноле; бром- тимоловый синий, 0,1 % -ный в этаноле	1 : 1	Розовая при pH == 7,0
7,3	Желтая	Фиолетовая	Цианин, 0,1 %-ный раствор в 50%-ном этаноле; фено- ловый красный, 0,1 %-ный в 50%-ном этаноле	2 : 1	
7,5	/>		i Бромтимоловый синий на- 1 триевая соль, 0,1 %-ный j раствор в воде; феноловый 1 красный, 0,1%-ный раствор j в воде				1  1	L..

Л. И. Лазарев и др.

81

о
1	2	3	4	5	6
8,3	Желтая	Фиолетовая	Крезоловый красный на- триевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде; тимоловый синий натриевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде	1 : 3	
8,3	Бледно- розовая	»	а-Нафтолфталеин, 0,1%- ный в этаноле; крезоло- вый красный, 0,1 %-ный в этаноле	2 : 1	Бледно-фиолетовая при pH = 8,2; ярко-фиоле- товая при pH = 8,4
8,9	То же		а-Нафтол фталеин, 0,1%- ный раствор в этаноле; фе- нолфталеин, 0,1%-ный рас- твор в этаноле	1 : 3	Бледно-зеленая при pH — 8,6; фиолетовая при pH = 9,0
8,9	Зеленая	»	Фенолфталеин, 0,1% -ный раствор в этаноле; мети- ловый зеленый, 0,1 %-ный раствор в этаноле	1 : 2	Бледно-синяя при pH = = 8,8; фиолетовая при pH = 9,0
9,0	Желтая	»	Тимоловый синий, 0,1%- ный в 50%-ном этаноле; фенолфталеин,	0,1% -ный  в 50%-ном этаноле	1 : 3	От желтой через зеле- ную к фиолетовой
9,6	Слабо- желтая	»	Фенолфталеин, 0,1% -ный в 50%-ном этаноле; а-на- фтол фталеин в 50% -ном этаноле	2 : 1	Зеленая при pH = 9,6
9,9	Бесцветная	Фиолетовая	Фенолфталеин, 0,1 %-ный раствор в этаноле; тимол- фталеин, 0,1 %-ный раствор в этаноле	1 • 1	Розовая при pH = 9,6; фиолетовая при pH == 10
10,0	Синяя	Красная	Фенолфталеин, 0,1%-ный раствор в этаноле; ниль- ский голубой А, 0,2%-ный в этаноле	1 : 2	Фиолетовая при pH = 10
10,2	Желтая	Фиолетовая	Т имолфтал еин, 0,1 % -ный раствор в этаноле; ализари- новый желтый Р, 0,1 %-ный раствор в этаноле	2 : 1	То же
10,8	Зеленая	Красно- коричневая	Нильский голубой А, 0,2%- ный раствор в воде; ализа- риновый желтый Р, 0,1%- ный раствор в этаноле	2 : 1	»

11. 5. АДСОРБЦИОННЫЕ ИНДИКАТОРЫ

Ион		Индикатор	Изменение окраски
определяемый	титрант		
1	2	3	4
[Fe(CN)e?’	РЬ2+	Ализариновый красный (0,4—1%-ный водный рас- твор)	Желтая — розово-красная
СГ	Ag+	То же	Желтая — лилово-розовая
1“ (в присут- ствии СГ)	Ag+	Бенгальский розовый А (1%-ный водный раствор)	Карминово-красная — сине- красная
СГ, Вг, г, SCN"	Ag+	Бромфеноловый синий (0,1— 1%-ный раствор в 20%-ном этаноле)	Желто-зеленая — зелено- вато-синяя
РЬ2+	MoOf	Диаминовый голубой	Бесцветная — фиолетовая (осадок)
1		3	4
СГ, Вг	Aff	Дифсниламиновый синий (1%-ный водный раствор)	Зеленая — фиолетовая
Zn2+	|Fe(CN)e|'-	Дифениламин (1%-ный рас- твор в 96%-пой H2SO4)	Синяя —- зеленовато-желтая
In3+	|Fe(CN)6l‘-	Дифен илбензидин (2% -ный раствор в 96%-ной H2SO4)	Синяя — зеленая
CN~	Ag+	Дифенилкарбазид (0,1% -ный раствор в этаноле)	Красная — фиолетовая
Cl’, I, CN"	Hg?. Ag*-	Д ифе! I илк а р б а зо н	(0,2—  0,3%-ный раствор в этаноле)	Фиолетовая — голубая
SCN“	Ag+		Розовая — синяя
Cl’, Br, Г	Ag+	Д ихлорфлуоресцеин (0,1 % - ный раствор в 60%-ном эта- ноле)	Желто-зеленая — красная
Cl", Br, Г	Ag+	Конго-красный (0,1 — 1%- ный водный раствор)	Красная — синяя
Ag+	Br	Родамин 6 Ж (0,1 %-ный вод- ный раствор)	Желто-красная — красно- фиолетовая
1“ (в присут- ствии Cl~)	Ag'	Тартразин (тартрацин)	Бесцветная — зеленая
Ci’	Ag4-	Тропеолин 00 (0,1%-ный водный раствор)	Желтая — розовая
C1-, Br-	Ац+	Феносафранин (сафранин Т, 0,1 %-ный водный раствор)	Красная — синяя
CC , Br, Г, SCN-, SeCN-	Aif	Флуоресцеин, натриевая соль (0,1—0,2%-ный вод- ный или этанольный рас- твор)	Желто-зеленая — розовая
ci-	Ag‘	Фуксин; розанилин	Красно-фиолетовая — ро- зовая
Br, I"	Ag+	То же	Оранжевая — розовая
SCN“	Ag+		Голубая — розовая
Г, Br, SCN~	Ag+	Эозин (0,5%-ный водный раствор или в 60 —70%-ном этаноле)	Оранжевая — интенсивно- красная
Pb2+	MoOf-	То же	Красно-фиолетовая — оран- жевая
МоОГ,	Pb!+	Эритрозин (0,5% -ный вод- ный раствор)  То же	Оранжевая — темно-крас- ная  Красная — краснофиолето- вая

11. 6. ЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЕ ИНДИКАТОРЫ

Интервал pH изменения цвета люми- несценции	Изменение окраски люминесценции	Индикатор
1	-	3
0,0—3,0 0,1—3,0 0,1— 3,1  0,3—1,7 0,5-3,1 1,0—1,3  1,1—3,1  1,4—3,2  1,5—2,0  1,5—3,0	... — зеленая  Желтая — синяя Желтая — си fin я Желтая — синяя Желтая — синяя Оранжевая — розовая ... — синяя  Зеленая — синяя ... — голубая . — синяя	Эозин  Дикумарин  ЗЗ-Димстилумбеллиферон  Беизофлавин  5-Метокси-4,7-диметил кума р ин  Родамин 6Ж  5,7-Диметокси-4-метил кума р и н-3-ук-  сусная кислота  4-Этоксиакридон  Эксулин  Антраниловая кислота (1-й переход)
1	2	3

1,5—3,0  >2  >2  2,2—3,6  2,5—3,5  2,5—3,5  2,8—4,4  3,0—6,0  3,0—6,8  3,1—4,4  3,1—4,4  3,1—4,4  3,1—4,4  3,2—3,8  3,2—4,7  3,4—4,1  3,4—4,3  3,4—4,3  3,4—4,8  3,8—6,1  4,0—4,5 4,0—5,0  4,0—6,0  4,0—6,0 4,0—6,6  4,4—6,3  4,4—6,4  4,7—6,0  4,8—6,6  5,4—6,1  5,7—7,0  5,8—7,0  5,8—7,6 5,8—8,0  6,0—7,0  6,0—7,0  6,0—8,0 6,0—10,0  6,1—7,1  6,2—7,2  6,2—7,6  6,5—7,6  6,7—7,3  6,8—8,4 7,0—8,2  7,0—9,0  7,1—8,1  7,2—8,9  7,2—9,0  7,4—9,0  7,5—9,1  7,8  8,0—9,8 8,0—10,6  8,1—10,6  8,2—10,0 8,2—10,0	... — зеленая  ... — оранжевая . . .— желтая ... — синяя  ... — синяя ... — синяя ... — фиолетовая ... — синяя ... — синяя Зеленая — ...  ... — фиолетовая ... — оранжевая Зеленая — ...  Лиловая — оранжевая Лиловая — сиреневая ... — зеленая Желто-зеленая — голубая Желто-зеленая — синяя ... — синяя Голубая — фиолетовая ... — зеленая Желтая — синяя Зеленая — синяя  Синяя — темно-синяя ... — зеленая Синяя — ...  Желтая — оранжевая Зеленая — синяя Зеленая — фиолетовая Зеленая — фиолетовая Зеленая — фиолетовая ... — синяя ... — синяя ... — синяя  Желтая — синяя ... — синяя Зеленая — желтая Синяя — фиолетовая Синяя — зеленая ... — голубая ... — голубая ... — синяя Оранжевая — зеленая Зеленая — фиолетовая ... — фиолетовая ... — фиолетовая ... — синяя Синяя — желтая ... — зеленая ... — синяя ... — синяя ... — синяя ... — зеленая Зеленая — синяя Зеленая — синяя  Желтая — зеленая ... — синяя	3-Амино-(1)-нафтойная кислота (1-й пе- реход) Тимоловый синий Ксиленоловый синий  Аш-кислота (1,8-аминонафтол-3,6-ди- сульфокислота) а-Нафтойная кислота Салициловая кислота Р-Нафтиламин Нафтионовая кислота З-Окси-2-нафтойная кислота Морин (1-й переход) 5-Аминосалициловая кислота 0-фенилендиамин ц-фенилендиамин Диметилнафтейродин Диэтилнафтейродин Флуоресцеин 2-Метокси-6,9-дихлоракридин 2-Метокси-7,9-дихлоракридин а-Нафтиламин  Хинин сернокислый (1-й переход) Эритрозин Хинная кислота 3-амино-(1)-нафтойная кислота (2-й пе- реход)  Антраниловая кислота (2-й переход) 2,7-Дихлорфлуорсцеин р-Нафтохинолин Резоруфин 9-Этил-1,2-бензакридин Акридин 9-Метил-1,2-бензакридин 9-Метил-3,4-бензакридин Лакмоид  Р-Метилумбеллиферон  Кислота Шефера (2,6-нафтол-сульфо- кислота)  Г идрохинондисульфокисл ота Хромотроповая кислота 3,6-Диоксифтал ими д Хинин 5-Фенилумбеллиферон Хинолин  4,7-Диоксикумарин Умбеллиферон 7-Аминоакридин Феноловый красный Розоловая кислота Кислота Невиль—Винтера (1,4-нафтол- сульфокислота) 8-Аллилумбеллиферон  Кармин  Кумаровая кислота Г-соль Ж-кислота Азолитмин  Морин (2-й перевод) Р-соль  Р-кислота (2-нафтол-3,6-дисульфоки- слота) Нафтол AG  З-Окси-1-нафтойная кислота
1	2	3
8,4—10,4  8,2  8,6  8,5—9,5  8,9—12,0  9,0—11,0  9,5—10,5  9,6—13,0  10,0—12,0  10,0—12,0  12,0—13,0  12,0—13,0  12,0—14,0  12,5—14,0	Оранжевая — зеленая  ... — фиолетовая ... — синяя ... — голубая ... — зеленая Синяя — зеленая Фиолетовая — ... Синяя — ...  Фиолетовая — зеленая Синяя — зеленая Синяя — зеленая Синяя — фиолетовая Желто-зеленая — ... Синяя — ...	Акридиновый оранжевый (Эухризин ЗР)  а-Нафтолсульфокислота ос-Нафтол р-Нафтол  Кумарин  9-Аминоакридин  Хинин сернокислый (2-й переход;  2-Нафтиламин-б-сульфамид (2-й пере- ход)  Чикаго СС кислота  9-Хлоракридин  1 -Нафтиламинсульфокислота-5 2-Нафтиламинсульфокислота-5 Риванол  Антраниловая кислота

Примечание Три точки обозначают отсутствие люминисцентного свечения

11. 7. ВАЖНЕЙШИЕ ИНДИКАТОРЫ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ

ДЛЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ

Индикатор	Растворитель	Концентра- ция, %	Изменение окраски	Определяемые вещества
1	2	3	4	5
Азофиолетовый [4- (п- нитр офен ил) - азорезорцин]	Диметилформа-  мид,	пиридин.  бензол	0,1	Оранжевая — го- лубая	Фенолы, енолы, имиды
и- Аминоазобензол	Хлороформ	о,1	Желтая — крас- ная	Резорцин
Бензоилаурамин	Уксусная кислота	0,1	Желтая — серо- фиолетовая	Аминокислоты
Бриллиантовый крезоловый синий	То же	0,1	Красная — синяя	То же
Бромкрезоловый зеленый	Хлороформ	0,5	Зеленая — бес- цветная	Первичные и вто- ричные
Бромтимоловый синий	Пиридин, уксус- ная кислота, ак- рилонитрил	0,1	Желтая — голу- бая	Органические ки- слоты
Бромфеноловый синий	Хлорбензол, хло- роформ, этанол	0,1	Фиолетовая — желтая	Амины, алкалои- ды, сульфамидные препараты
Конго-красный	Диоксан, метанол	0,1	Красная —синяя	Амины
Кристаллический фиолетовый	Уксусная кислота	0,1; 0,2	Голубая — зеле- ная	Алкалоиды, ами- нокислоты
Ala ла хитовый зе- леный	То же	0,1; 0,5	Бесцветная — го- лубая	Алкалоиды
Метиловый жел- тый	Хлороформ	0,1	Желтая — крас- ная	Амины, никотин
Ацетиловый крас- ный	Хлороформ, аце- тонитрил (насы- щенный раствор), метанол, уксусная кислота	0,05—0,1	Желтая — крас- ная	Кофеин, кофеин- фосфат
Метиловый оран- жевый	Гликоль, углево- дороды, ацетон, метанол	0.1; 0,25	Желтая — мали- новая	Наркотики груп- пы морфина
1	2	3	4	5
Метиловый фиоле- товый	Уксусная кисло- та, хлорбензол Уксусная кисло- та, изопропило- вый спирт, бен- зол — метанол	0,1—1,0	Зеленая — жел- тая	Производные ан- типирина
2-Нафтолбензеин		0,1—0,5	Желтая — зеле- ная	Аминокислоты, хинин
Нильский голу- бой	Бензол — метанол	0,1	Красная — синяя	Дифенилфосфат
Нитрофенолы	Хлорбензол, ани- зол	0,1	Желтая — бес- цветная	Основания
п-Оксиазобензол	Ацетон	0,1	Бесветная — желтая	Карбоновые ки- слоты
Пикриновая ки- слота	Этилендиамин	0,1	Желтая — бес- цветная	Фенолы
Тимоловый синий (тимолсульфофта- леин)	Диметилформамид, метанол, этилен- гликоль	0,1; 0,3	Желтая — синяя	Соли аммония, ацетилсалицило- вая кислота, ал- калоиды, найлон
Тимолфталеин	Пиридин	0,1	Светло-желтая — голубая	Амины, ацетилен
Тропеолин 00	У ксусная кисло- та; метанол; аце- тон + пиридин	0,1—1,0	Желтая — фиоле- товая	Алкалоиды, кофе- ин, салицилаты
Феноловый крас- ный	Этанол	0,1	Красная — жел- тая	Муравьиная ки- слота
Фенолфталеин	Этанол + бензол; этанол + пиридин	0,1	Бесцветная — малиновая	Жирные кислоты, сульфамиды, бар- битуровая кислота

Четкость перехода окраски при не-
водном титровании зависит от кон-
центрации индикатора, силы кислот
и оснований, концентрации ионов
и от изменения состава растворителя
в процессе титрования.

В неводном титровании находят
применение смешанные индикаторы.

Например, растворы 0,1%-ного ме-
тиленового синего и 0,2%-ного хи-
нальдинового красного в метаноле с
соотношением 1 : 1. Примечание: при
титровании в смеси нитрометана с
бензолом из щелочной среды в кис-
лую переход окраски пурпурная —>
—> синяя —> зеленая.

11.	8. ВАЖНЕЙШИЕ ИНДИКАТОРЫ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ ДЛЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ

Индикатор (определяемые вещества)	Растворитель	Концен- трация, %	Изменение окраски
Вариаминовый Б (аскорбино- вая кислота, гидрохинон, (3- нафтол)  Дифениламин (гидрохинон)  Метиловый красный (гидрохи- нон)  О-фенантролин + Fe2+ ферроин (гидрохинон)  Янус зеленый (гидрохинон)	Пиридин  Ледяная уксусная кислота  То же  »	0,1  0,25  0,1  2  0,1	Бесцветная — синяя  Бесцветная — фиолетовая  Красная — желтая  Красная  Синяя — розовая
12.	ХАРАКТЕРИСТИКА СВЕТОПОГЛОЩЕНИЯ
РАСТВОРИТЕЛЕЙ И РАСТВОРОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ

12. 1. СВЕТОПОГ ЛОЩЕНИЕ А ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ
И КОЭФФИЦИЕНТ МОЛЯРНОГО ПОГАШЕНИЯ е.

А

Растворитель

Растворитель

2

2

Я S

О $

Я “
л .

Ацетон (раствор в воде)
Ацетонитрил . . . . .
Бензиловый спирт . . .
Бензол (раствор в гек-
сане) ............	.	.

н-Бутиловый спирт . . .
Глицерин .............

Изопропиловый спирт
Ксилол (раствор в гек-
сане) ................

Мети л изобутил кетой , ,

330
220
250

280
220
230
210

290
395

264,5

270

275

15

250

330
42

Метиловый спирт . . .
Толуол (раствор в гек-
сане) . . ..........

Уксусная кислота . .
Хлороформ...........

Этилацетат .........

Этиловый спирт . . .

Этиловый эфир . . .

Циклогексан ....

Четыреххлористый угле-
род . ................

210

285

270

245

255

210

220

210

270

262

300

* Дана предельная длина волны — граница

пропускания ультрафиолетового излучения.

12. 2. СВЕТОПОГЛОЩЕНИЕ А РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ
И КОЭФФИЦИЕНТ МОЛЯРНОГО ПОГЛОЩЕНИЯ

Вещество	Область А при длине волн, нм	Максимум Д, нм	при длине волн, нм
Вода	.	-	.		900—1100	960	3-10-*
Серная кислота ........ . ...... .	.—-	—	—
Сернистая кислота 			220—320	275	70
Соляная кислота, 5 н. раствор .		220—280	215	0,51
Фосфорная кислота, 2М раствор .......  Азогная кислота, 1 ы. раствор . 		220—330	225; 250	$>$$1250
	220—350	305	6
Щавелевая кислота, 0,05 н. раствор ......	220—310	—	Зб235
Уксусная кислота, 1 н. раствор		220—260	—	1>$235
Хлорная кислота, 1 н. раствор 		220—260	—	Л°230
Фтористоводородная кислота 40%-ная	.....	220—230	—	—
Борная кислота, 0,01 %-ный раствор		220—300	—	^8,6330
Перекись водорода, 30%-ная ..........	220—330	—	1$$гзо
Винная кислота, 20%-ный раствор .......	220—330	—•	$,86250
Лимонная кислота, 0,4%-ный раствор 		220—270	•—	2>0250
Этилендиаминтетрауксусная кислота. 0,1 М рас- твор 					220—320	—	207220
Аскорбиновая кислота, 5%-ный раствор ....	220—320	265	15O320
Едкий натр, 0,1 н. раствор		220—230	——	$>$225
Едкий калий, 0,1 н. раствор 			220—225	—-	$225
Аммиак, 0,1 н. раствор 			220—225	—	$225
Натрий углекислый, 0,1 н раствор	...	220—240	—	8,4-225
12.	3. СВЕТОПОГЛОЩЕНИЕ А ГАЛОГЕНИДНЫХ КОМПЛЕКСОВ МЕТАЛЛОВ
И КОЭФФИЦИЕНТ МОЛЯРНОГО ПОГАШЕНИЯ ел

Среда	Область А при длине волн 220—1100 нм	81 при длине волн, нм	Среда	Область А при длине волн 220—1100 нм	при длине волн, нм
1	2	3	1	2	3
Алюминий (III)			1—2 М НС!	220—750	8330
1 М НС1	I	220—350 |	6>$220			$510
			5 М НС1	220—750	8,63б0
Марганец (II)					7 ’2520
1 М HCI	|	Не погло- |				1б80
	щает j		7 м на	220—750	7,2дб0
Марганец (III)					8»6620
10 М HCI	220—1100	35О57о			83,2G8o
		8^840	9 M НС!	220—750	7,2420
					84О68о
Хром (III)			11 М НВг	220—760	9*8500
1М НС1	220—750	Ю421б			2Лб80
		2О,842о	Никель (II)		
		17,2вО0			
			OJU м на	220—240	3,822о
Ртуть (II)				330—460	8*8390
1 М НС!	1	| 220—300 |	| 23 ООО23о	1—5 М НС1	220—1100	4,74оо
Олово (II)					2,372о
			9 м на	220—1100	7»24оо
6 М НС1	|	| 220—260 |	1 И 2ОО22о			2,3720
Олово (IV)			Концентрирован-	220—1100	8410
			ная НС!		
6 М НС1	1	| 220—270 |	8 ЗОО22о	11 М НВг	220—850	°760  $400
Сурьма (III)					
1 М НС1	|	| 220—270 |	1 8 5ОО22о	Медь (II)		
Железо (II)			0,01 М НС!	220—340	91270
1 М НС1	|	| 220—400 |	1	87О22о		580—1100	^2,78q0
			1 М НС!	220—400	
Железо (III)				560—1100	1Э825
1 М НС1	220—400	3 1ОО22о	2 М НС!	220—400	$$850
		9ОО34о		560—1100	
2 М НС1	220—500	Ю44оо	5 М НС1	220—400	88 эоо
5 М НС1	220—540	Ю444о		560—1100	
7 М НС!	220—560	Ю444о	9 М НС!	220—400	но925
9 М НС!	220—560	11 $460		560—1100	
11 М НВг	220—700	2 1ОО43о	Концентрирован-	220—400	1 360385
Кобальт (II)			ная НС!	560—1100	Ю4950
0,01 М НС!	220—235	1,2220	11 М НВг	220—1100	1 ЗОО37о
	440—570	1*8510			1 Ж1о
12. 4. СВЕТОПОГЛОЩЕНИЕ А ИОНОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

М ста л л		Среда	Длина волны в макси- муме А	ч	Светопоглощение других металлов при данных условиях													
					>	V (V)	Сг (III)	Mn (11)  1	Fe (Ш)	Со (11)	Ni (ID	Си (11)	2г (IV)	Nb (V)	> о	Та (V)	\V (VI)	Re (VII)
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	Ti (IV)	17-18 M H2SO4 pH = 4,5  pH = 3 4-5 *2	260  270	18 200  6 200	—	3 400  1 600	90  105	0 0	6 100  3 100	11  8,5	5  3	1 750  1 200	34  12	840	1 900  1 500	400  200	300	560  300
			280	4 500	—	600	58	0	3 900	12	5	700	10	25	1 000	200	—	200
	V (IV)	0,5-5 M H2SO4  18 M H2SO4 To же	760  330  360	19  4 650  3 800	0 410  0	.		0  8,2  3,5	0 0  0	0,15  220  400	0 5,1 1,4	1,8  3,2  1,7	10,6 0 0	0 10 0	0 70  0	0  1 600  1 200	0  0  0	0  0  0	0 0 180
		pH = 24-3 **	760	23,4	0		0	0	0	0	2,7	22,3	0	0	0	0	0	0
		pH ® 3,5 *2	570	26	0	—	30	0	0	1,5	1	2	0	0	0	0	0	0
	V(V)	Щелочная, pH = 94-12	270	3 400	—	—	—	—	—	—	—	—	—	490	125	182	0	280
	Cr (HI)	0,5-5 M H2SO4 pH = 84-9 *x	580  580	18  42	0 0	0  80			0  0	0 740	0,5  1,2	0  0,8	0  0	0  0	0 0	0  0	0  0	0 0 л	0 0 л
		pH = 3,5 *2	580	30	0	25	—	0	0	2	1	0	0	0	0	0	и	и
s	Cr (VI)	0,5-9 M H2SO4	350	1 500	1,0	19	—	0	0	15,6	1,2	19	0	0	0	0	0	0
	Fe (III)	0,5-1,5 M H2SO4	320	1 790	10	230	16	0	—	2,2	0,5	1	7	400	45	0 п	0 А	0 Q
		pH = 3,2 ♦», pH — 1 и бо- лее *9	340	1 730	220	35	48	0	—	0	1,8	14	0	0	26	и	и	
	Co (II)	0,5-2 M H2SO4 pH = 9,9 ♦»	510  570	4,6  41	0  0	0  20	4,8  35	0  0	0	1?2	0  8	0  0	0 0	0  0	0  0	0  0	0  0	0  0
		pH = 5 *2	510	15,5	0	17	19	0	"о	—	0	0	0	0	0	0	0	0
	Ni (II)	0,5—9 M H2SO4	410	5,0	0	10	18	0	30	0,3	—	0	0	0	0 л	0 л	0 о	0 Q
		pH = 54-10 To же	390  720	11  4,6	0 0	12  17	360  1,2	0 0	700  0,2	3,5	31	2 5 0	0 0	0  0	и 0	и 0	0 л	0 л
		pH = 5-7-8 *2	640	4,0	0	20	9,8	0	0	1,5	—	25	0	0	0	0	и л	и л
		0,5-9 M H2SO4	700	1,9	0	0	4	0	0	0,3	—	6,8	0	0	0	0	и	и
	Си (II)	0,5—2 M H2SO4	800	12,0	0	0	0	0	0,15	0	0,8	—	0	0	0 п	0 п	0 о	0 0  0
		pH = 5-8 *1 pH = 84-11 *2	720  750	33  50	0  0	12  14	360 0	0 0	700 0	0,2 0	10  3	—	0  0	0  0	V  0	и  0	0	
	Nb (V)	pH = 94-12 **	235	1 910	—	3 000	1 300	0	—	—	—	—	—	—	4 000	900	150	3 460
	Mo (VI)	pH = 6,5 4-9,5	230	5 250			2 550	—	—	—	—	—	—	—	—	—	—	1 530	3 740
	Re (VII)	pH = 5,54-7,5	224	3 780	—	2 800	—	—	—	—	—	—	-г-	—	5 400	—	1 300	3 780

*1 В присутствии тартрат-иона. *2 В присутствии нитрат-иона. •" Светопоглощение сильно изменяется вследствие восстановления до Fe (11). Сплавы Nb2O(

с калий-натрий углекислым
13.	ГРУППОВОЕ РАЗДЕЛЕНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ

13.1.	ВЫДЕЛЕНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ
НА РТУТНОМ КАТОДЕ

Полностью осаждаются (в среде
0,1-н. сеоной кислоты) Си, Ag, Аи,
Zn, Cd, Hg, Ga, In, Ti, Ge, Sn, Pb,
Bi, Cr, Se, Те, Mo, Po, Fe, Co, Ni,
Rh, Pd, Ir, Pt.

Частично осаждаются Mn, Sb, Ru,
As.

He осаждаются щелочные и ще-
лочноземельные металлы, Be, В, Al,
Sc, Y, La, РЗЭ, Si, Ti, Zr, Hf,
V, Nb, Ta, W, Ra, Th, Ac, U.

Примечание. Селективность метода
повышается при проведении электролиза
при контролируемом потенциале. Если по-
тенциалы полуволн двух элементов на ка-
пельном ртутном электроде различаются на
250—300 мВ, то можно провести их количе-
ственное разделение.

13.2.	ОСАЖДЕНИЕ ОКИСЬЮ ЦИНКА

Полностью осаждаются Al, Ga, Т1,
In, Ti, Zr, Sn, Hf, Th, P, V, As,
Nb, Ta, Bi, Pa, Cr, Те, W, Po,
U, Fe, Os.

Осаждаются частично Cu, Ag, Au,
Be, Hg, Sc, Y, La, РЗЭ, Ac, Si, Ge,
Pb, Sb, Se, Mo, Ni, Ru, Rh, Pd,
Ir, Pt.

He осаждаются Li, Na, K, Rb, Cs,
Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd, Ra, B, Re,
Tc, Mn, Co.

Примечания: 1. Осаждение вана-
дия (V) может быть неполным.

2.	Большие количества меди и молиб-
дена частично захватывают с собой кобальт.

3.	В присутствии хромат-ионов выпадает
осадок хромата марганца (II); железо (II)
следует предварительно окислять.

13.3.	ОСАЖДЕНИЕ АЦЕТАТНЫМ
БУФЕРНЫМ РАСТВОРОМ ПРИ pH = 5,3

Осаждаются Ti (IV), Zr (IV), Th
(IV), Fe (III), Al, Cr (III).

В растворе остаются Co (II), Ni (II),
Mn (II), Zn, Mo (VI), W (VI).

Примечания: 1. Осаждение алю-
миния и хрома (III) неполное.

2.	Не следует применять метод для выде-
ления алюминия и хрома, если в растворе
не содержится значительно превосходящих
количеств железа (III).

13.4.	ОСАЖДЕНИЕ ЯНТАРНОКИСЛЫМ
(СУКЦИНАТНЫМ) БУФЕРНЫМ
РАСТВОРОМ ПРИ pH = 4,2 4- 4,6

Осаждается А1.

Остаются в растворе Mg, Са, Ва,
Mn, Ni, Fe (II), Zn, Cd, Си.

13. 5. ОСАЖДЕНИЕ
Г ЕКСАМЕТИ ЛЕ НТЕТРАМИ НОВ ЫМ
(УРОТРОПИНОВЫМ) БУФЕРНЫМ
РАСТВОРОМ ПРИ pH = 5,4

Осаждаются Fe (III), Al, Ti (IV),
Zr (IV).

Остаются в растворе Ni, Со, Zn.Mn.

13.6.	ОСАЖДЕНИЕ
ПО Э. А. ОСТРОУМОВУ

а.	Пиридином при pH = 6,5
Осаждаются Fe (III), Al, Cr (III),
U, In, Ga, Ti, Zr, Th, Sc.

Остаются в растворе Mn, Co, Ni,
Zn, Cu, Cd.

б.	Смесью пиридина и его азотно-
кислой соли при pH = 4, 1-н4,2
Осаждаются Bi, Th.

Остаются в растворе Pb, Cu, Cd,
Се (III), РЗЭ.

в.	а-Пиколином при pH = 7,0
Осаждается Be.

Остаются в растворе Mn, Zn, Со,
Ni.

13.7.	ОСАЖДЕНИЕ
БЕНЗОАТОМ АММОНИЯ

Осаждаются Al, Cr (III), Fe (III),
Ti (IV), Zr, Th, Ce (IV), Bi, Sn (IV).

Остаются в растворе щелочнозе-
мельные металлы, V (V), Со, Ni, Мп,
Zn, Cd, Hg (II).

13.8.	ОСАЖДЕНИЕ
КУПФЕРОНОМ И НЕОКУПФЕРОНОМ
(СРЕДА 0,6 —2-и. СОЛЯНАЯ
КИСЛОТА ИЛИ 1,8 —5-н.

СЕРНАЯ КИСЛОТА)

Осаждаются Nb, Та, Zr, Ti, Sn (IV),
Се (IV), Sb (III), W (VI), V (V),
Fe (III), Ga, U (VI).

В не слишком кислой среде осаж-
даются также In, Cu, Mo (VI), Bi.
Остаются в растворе AI, Со, РЬ,
As(III), Sb (V), Ni, Zn, Mn, U(VI),
P (V), Cr (III) и др.

13.9.	ОСАЖДЕНИЕ
АРСОНОВЫМИ КИСЛОТАМИ

а.	Фениларсоновая кислота из 1 н.
НС1.

Осаждается Zr (IV).

В растворе остаются в присутствии
Н2О2 Ti (IV), при двукратном осаж-
дении Fe (III), Th (IV).

б.	Фениларсоновая кислота в ук-
сусно-ацетатном растворе

Осаждаются Th (IV), Ti (IV), Zr
IV), Hf (IV), Се (IV), Sn (IV).

В растворе остаются Al, Се (III),
РЗЭ.

в.	п-оксифениларсоновая кислота
из 0,6 н. НО или 3 н. H2SO4

Осаждаются Ti (IV), Sn (IV),
Th (IV).

Остаются в растворе Al, Be, Са,
Cr, Со, Fe (II), Fe (III), Mg, Mn,
Mo (Vi), Ni, Ti (III), U (VI), Pb, Cu,
Bi, Zr, Zn, As (III), Sb (III), Cd.

г.	п-н Бутилфениларсоновая кис-
лота

Осаждаются и отделяются от всех
других катионов Fe (Ш), Zr, Th,
Ti (IV), Sn (IV), U (VI), Се (IV).

13.10. ОСАЖДЕНИЕ 8-ОКСИХИНОЛИНОМ pH ПОЛНОГО
ОСАЖДЕНИЯ ОКСИХИНОЛИНАТОВ МЕТАЛЛОВ

(в скобках указаны данные других авторов)

Металл	pH осаждения	Металл	pH осаждения
Al	5=4,7 (4,4—9,8)	Ni	5-4,6 (4,6—10,0; 4,3—14,6)
Be	Щелочная среда	Pd	HCi разбавленная
V(V)	5-4,5 (2,7—6,1)	Pu (IV)	—5
Bi	5-6,5 (>-5,2; 4,8—9,4)	Hg(I)	5,2—8,2
W(VI)	3—3,5 (5,0—5,6; 5,0)	Hg (II)	4,8—7,4
Ga	3,6—11,0	Pb	8,4—12,3
Fe (III)	2,8—11,2 fe4,l)	Ag	6,1 — 11,6
In	2,5—3,0	Sc	6,5—8,5
Y	5^3,8	Sb (HD	
Cd	5-5,5 (5,7—14,6)	Ti (III)	4,0—8,0
Ca	5>9,2 (9,5—10)	Ti (IV)	4,8—8,6
Co	5^4,9 (4,3—14,5)	Th (IV)	4,4—8,8
La	5>7,1	U (VI)	5,0—9,0 (5,7—9,8; 4,1—8,8)
Mg	5^8,7 (>-8,2; 9,4—12,7)	Ce (III)	>>5,8 (>*9,4)
Mn	5,9—9,5	Zn	5-4,5 (4,6—13,4; ^4,4)
Cu	5,3—14,5	Zr	4,7—12,5
Mo	3,6—7,3 (3,3—7,6)		

13.11. ОСАЖДЕНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ
ПРИ ВЫПАРИВАНИИ С ХЛОРНОЙ
кислотой

Полностью выделяются из раство-
ра Si, Sn, Nb, Sb, Ta, W.

Частично осаждаются К, Rb, Cs,
Ag, Ba, Ra, Ti, Ge, Zr, Hf, Pb,
Th, P, V, As, Bi, Pa, Cr, Se, Mo,
Те, Mn.

13.12. ОСАЖДЕНИЕ

ТЕТРА Ф E H H Л АРСО Н И Е М
(ПРИ ЛЮБЫХ ЗНАЧЕНИЯХ pH)

Осаждаются СЮ; , MnO; , ReO; ,
ТеО;, IO;, ICdCl4 F“, [SnClJ2",
1РЬС16 Г2', [PtBrJ2-.

13. 13. ЭКСТРАКЦИОННЫЕ

МЕТОДЫ ГРУППОВОГО
РАЗДЕЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

13. 13. 1. Экстракция
неорганических соединений

Экстракция хлоридных комплек-
сов диэтиловым эфиром, очищенным
от спирта из 8 М. НС1:

хорошо экстрагируются Fe (III),
Ga (HI), Au (HI), TI (III), Mo (VI),
Sb (V), As (III), Ge (IV), Се (IV);

слабо экстрагируются Те (IV),
Sn (II), Sn (IV), Sb (III), Ir (IV),
As (V), Cu (II), Hg (II), Zn (II),
Ni (II);
не экстрагируются Se (ПТ). V (V),
Al, Bi, Cd, Cr (III), Co. Be. Fe (П),
Pb, Mn, Os (VIII), Pd (II), РЗЭ,
Rh, Ag, Th, Ti, W L, Zr.

Для экстракции хлоридных ком-
плексов используют диизопропило-
вый эфир, метилизобутилкетон.

Экстракция бромидных комплексов
из 4 М. НВ г диизопропиловым эфи-
ром: хорошо экстрагируются In,
TI (III), Fe (III), Ga, Au (III),
Sn (II), Sn (IV), Sb (V), Mo (VI),
Pb (II).

Экстракция иодидных комплексов
из 2 н. серной кислоты метилизо-
бутилкетоном: хорошо экстрагируют-
ся Cu (II), As (III), Bi, Cd, Pb,
Sn (II), Sn (IV), Zn, Au (III), In,
Hg (II), TI (III), Pd (II);

не экстрагируются щелочные и
щелочноземельные металлы, Fe (II),
Ni, Cr (III), Co, Mn, Ti (IV), Zr,
Th, Al, Be, U (VI), V (IV).

Экстракция роданидных комплек-
сов из 0,5М. НО диэтиловым эфиром,
метилизобутилкетоном:

хорошо экстрагируются Be, Zn,
Со, Se (IV), Ga, Nb, In, TI (III),
Fe (III), Sn (IV), Mo (V), V (IV), Cu,
Bi, Sc;

не экстрагируются Th, Zr, Mn, Pd.

Экстракция фторидных комплек-
сов из 10—-20 М HF диэтиловым
эфиром, метилизобутилкетоном: хо-
рошо экстрагируются Та (V),
Те (IV), Nb (V), Re (VII), U [VI1.

Экстракция нитратных комплексов
из 8—10 М. HNO3 эфирами, кето-
нами трибутилфосфатом:

хорошо экстрагируются U (VI),
Pu (VI), Np (VI), Am (VI), Zr (IV),
Се (IV);

слабо экстрагируются Fe (III),
Au (III), Sc, Pa, TI (III), As (V), Bi,
Cr (VI), V (V).

13. 13.2. Экстракция хелатов

Экстракция диэтилдитиокарбаминатов

Экстрагируемый элемент	pH водного раствора	Органическая фаза
Ag	3	Этилацетат
As (III)	4—11	Четыреххлористый углерод
	4; 0—5,8	То же
Au (III)	4—11	
Bi (III)	4—11	
	1—10	Хлороформ; диэтиловый эфир
Cd (II)	4—11	Четырех хлор истый углерод
Cd (II)	3	Этилацетат
Co (II)	4—11	Четыреххлористый углерод
Cr (VI)	0—6	Хлороформ
Cu (II)	1—3,5	»
	4—11	Четыреххлористый углерод
Fe (II)	4—11	То же
Fe (III)	4,0—9,8	»
	0—10	Хлороформ
Ga (III) (извлече-	5,5	Четыреххлористый углерод
ние неполное)	3	Этилацетат
Hg (П)	3	»
In (III)	4—11	Четыреххлористый углерод
	4—10	То же
In (III)	3	Этилацетат
Mn (II)	6—9	Четыреххлористый углерод
	0—5	Этилацетат
Mo (VI)	3	»
Nb (V)	4—5,5	Четырех хлор истый углерод
Ni (II)	0—10	Хлороформ
Pb (II)	4—11	Четырех хлор истый углерод
	4—11	То же
	—0,2	Этилацетат
Pd (II)	4—11	Четыреххлористый углерод
Экстрагируемый элемент	pH водного раствора	Органическая фаза
Re (VII)	Конц. HCI	Эти л ацетат
Sb (III)	4—9,5	Четыреххлористый углерод
Se (IV)	4—6,2	То же
Sn (IV)	5—6	»
Те (IV)	4—8,8	»
	0,001-5 н.	Хлороформ, бензол
	соляная кислота	
TI (III), Ti (I)	4—11	Четыреххлористый углерод
V(V)	4—5,9	То же
W (VI)	1—1,5	Этил ацетат
Zn	3	»
	4—11	Четыреххлористый углерод

Экстракция купферонатов

Al (III)
Au (III)
Be (II)
Bi (III)
Cd (II)
Ce (III)
Ce (IV)
Co (II)
Cu (II)
Fe (III)
Ga (III)
Hf (IV)

Hg (II)

In (III)

La (III)

Mo (VI)

Nb (V)

Ni (II)

Pb (II)

Pd (II)

Sb (III)

Sc (III)

Sn (IV), Sn (II)

Та (V)

Th (IV)
Ti (IV)
TI (III)
U(IV)
V (IV)
V(V)
W(VI)

Y (III)
Zn (II)
Zr (IV)

3,5—9,5
0,5—8 h. H2SO4
>3
2—12
>4,5
4—5

0,1—0,15 MHoSO,
>4,5
2—10
2—10

1,5—12
Разбавленные
минеральные
кислоты
2—5
3—8
4—10
0—1,5
0—5
9—12
3—9
0—12
0—9
3—12

Разбавленные
минеральные
кислоты
pH = 0+
+ 0,5%-ная
винная кислота
2,8—8,5
0—4

1,5—10

Кислые растворы
0,5-М. НС1
0—2,5
0—3
(экстрагируется
менее 25%)
>5
9—10,5
0—3

Хлор оформ, мети л и зобу тил кетон
Хлороформ
»

»

»
»
Бутилацетат, амилацетат
Хлороформ

»
»
Хлороформ, бензол
То же

Хлороформ, бензол

»	, мегилизобутилкетсн

Хлороформ

»	, бензол

»

»

Хлороформ

»
»

Изоамиловый спирт

Хлороформ
»
»

Диэтиловый эфир
Этил ацетат
Хлороформ
»

Хлороформ, смесь бензола 4- амиловый спирт
Хлороформ

Экстракция 8 оксихинолинатов

Ag (D	8—9,5	Хлороформ, бензол, четырех хлор истый углерод толуол, хлорбензол  Хлороформ
Al (III)	4,5—11	
As (III)	He экстрагируется растворами оксина в хлороформе	
Экстрагируемый элемент	pH водного раствора	Органическая фаза
Ва (II)	>10 (экстра-	Хлороформ
	тируется ча-	
	стично)	
Be (II)	6—10	»
Bi (III)	2,5—11	»
Ca (II)	>10,7	»
Cd (II)	5,5—9,5	»
Ce (III)	9,9—10,6	»
Co (II)	4,5—10,5	Хлороформ, бензол, изоамиловый спирт, этил-
		ацетат, метил изобутил кетон
Cr (III)	6—8	Хлороформ
Cu (II)	2—12	»
Fe (III)	2—10	Хлороформ, бензол, метилизобутилкетон, цикло-
		гексанон, диэтиловый эфир, этилацетат
Ga (III)	2,2—12	Хлороформ
Ge (IV)	Экстрагируется	
	частично	
Hf (IV)	2,0; 4,5—11	Хлороформ
Hg (II)	>3	»
In (III)	3,0—11,5	Хлороформ, бензол, изоамиловый спир!
La (III)	7—10	Хлороформ
Mg (II)	10,7—13,6	»
Mn (II)	6,5—10	
Mo (VI)	1,0—5,5	»
Nb (V)	6—9	»
Ni (II)	4,0—10,0	Хлороформ, бензол, толуол и др.
Pb (II)	6—10	Хлороформ
Pd (II)	0—10	»
Rh (III)	6—9	»
Ru (III)	6,4	
Sc (III)	4,5—10	»
Sn (IV)	2,5—5,5	»
Sr (II)	>11,5	Хлороформ, бензол, толуол и др.
Та (V)	0—7 (частичная	Хлороформ, лучшие кислородсодержащие раство-
	экстракция)	рители
Th (IV)	4—10	Хлороформ, метилизобутилкетон
Ti (IV)	2,5—9,0	Хлороформ
TI (III)	3,5—11,5	»
u (VI)	5—9	Хлороформ, метилизобутилкетон
V(V)	2—6	Хлороформ, бензол, четыреххлористый углерод,
*		амилацетат и др.
W (VI)	2,5—3,5	Хлороформ
Y (III)	7—10	»
2n (II)	4—5	Хлороформ, метилизобутилкетон
Zr (IV)	1,5—4,0	Хлороформ

14.	КРАТКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ
СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКИХ МЕТОДОВ
ОПРЕДЕЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ

(R — реагент; е — коэффициент
молярного погашения; 2с— рекомен-
дуемая длина волны, нм; ап — коэф-
фициент вариации, %, при определе-
нии п мкг металла; НМ — не мешают
определению; М — мешают опреде-
лению).

1)	А17?— ализарин S; е = 16 000;
1 = 485; а5 = 6,8; НМ — неболь-
шие количества Mn, Zn, Cd, Ni,
Со; М—Cr, Cu, Fe, Mo, Sb, Sn.

2)	Я — алюминон; 8=11 000; А=
= 515; ав = 3,8; НМ — <0,1 г С1,
SO4, NO3, <0,25 г Mn (II), Ni,
Cr (III), Mo (VI); M — Fe (III), тар-
трат, цитрат.

3)	R — хромазурол S; e = 30 000;
X — 540; aB = 3,5; HM — до 0,5 г
Cl, Br, I, SO4, NO3, ацетата, Pb, Cd,
Zn, W (VI), Mn, Sn (II); M — более
чем по 5 мг оксалата, цитрата, тар-
трата, F, РО4, As (V), Cu (II), Ni,
Со, Ag, Hg (II), Sb (III), >1 мг
Fe (III), Cr (VI).

4)	R — эриохромцианин R; s =
= 68 000; X = 535; aB = 3,0; HM —
до 1 мг Cl, SO4, ацетата, Ni, Co, Cu,
Zn, Mn; M — железо (HI) маски-
руется тиогликолевой кислотой.

5)	R — 8-оксихинолин; s =
= 5000; X = 410; a5 = 4,3; HM —
Cl, NO3, SO4, ацетат, щелочные ме-
таллы, Ca, Cr; М — Bi, Cd, Co,
Cu, Fe, Hg, Mn, Ni, Pb, Sb, Sn, Zn,
тартрат.

N. R — N- [нафтил-1 [-этиленди-
аммонийдихлорид (для определения
нитрата); 8 = 41 000; X = 543; aa =
— 5,4; НМ — до 0,2 г ацетата, С1,
цитоата, F, РО4, SO4, тартрата, Cd,
Pb,‘ Zn; М —I, Cu, Fe (III), Ni,
W (VI).

Ba. R — о-крезолфталеин; 8 =
= 16 000; X = 575; малоизбиратель-
ный реагент.

Be. 1) R — алюминон; 8 =
= 7600; X = 536; ав = 0,7; HM —
<1 г Cl, Вr, I, SO4, NO3, <0,2 г
Mn (II), Cd, Pb, Zn, W (VI); M —
>2 мг F, Fe (III), Ni, Co, Cu (II),
Al, Cr (VI).

2)	R — хромазурол S; 8 =
= 11 700; X = 550; aB = 4,5; HM —
до 1 r Cl, Br, I, SO4> NO3, ацетата
и <1 мг Al; M — по 5 мг оксалата,
цитрата, тартрата, F, РО4, Cu (II),
Ni, Со, Hg (II), Fe (III).

3)	R — эриохромцианин R; e =
= 13 500; X = 512; aB = 8,0; HAi —•
до 1 г Cl, Br, I, SOs, SO„ NO3,
цитрата, ацетата, Cr (VI), W (VI);
M — от 10 мг и более Pb, Cd, Zn,
Mn (II), Ai; no 2 мг Cu (II), Co,
Ni, Fe(III).

B. R— 1,1'-диантрамид; e =
= 8500; X = 620; a3 = 1,3

V. 1 R — вариамшювый синий;
e = 5600; X = 570;	= 2,6; HAI —

миллиграммовые количества Cr, Cu,
Fe, Mg, Mn, Ti, Zn; Ai — окислители.
Влияние некоторых из них может

быть устранено введением не слиш-
ком большого избытка щавелевой
кислоты.

2)	R — диэтилдитиокарбамин на-
трия; е = 3800; X = 400; аа = 2,9;
М — Со, Cu, Fe, Ni, Mo, U.

3)	R — Н-бензоил-И-фенилгидро-
ксиламин; e = 4800; X = 510, ав =
= 2,0; HM — Cl, NO3, PO4, а также
no 20 мкг цитрата, тартрата, Al,
Co, Cr, Cu, Fe, Mn, NH4, Ni, NO2,
Zn; M — сильные окислители и вос-
становители, а также Mo (VI),
Ti (IV), Zr (IV).

Bi. 1) R — висмутол 1, калиевая
соль; е = 12 000; X = 440; ав = 3,3;

2)	R — ксиленоловый оранжевый;
е= 11 000; X = 545; а5 = 1,9; НМ—
алюминий, железо. После добавле-
ния перекиси водорода не мешает
Mo (VI). Мешающее влияние сурьмы
или олова устраняется добавлением
лимонной кислоты; М — хлориды.

3)	R — дитизон; 8 = 63 000; X =
= 505; а5 = 3,2; НМ — Cl, Br, I,
CN, ацетат, цитрат, тартрат, Ag,
Au, Cd, Со, Cu, Hg, Pd, Zn, Ni;
M — сульфид, Pb, Sn, Ti.

Fe. 1) R — тиогликолевая кис-
лота; e — 4000; X — 540; сс5 — 2,3;
HM — до 100 мг Cl, F, PO4, аце-
тата, цитрата, оксалата, тартрата,
щелочных и щелочноземельных ме-
таллов, As; М — цианид, нитрат и
все элементы, которые дают осадок
с аммиаком.

2)	R — сульфосалициловая кисло-
та; е = 5600; X = 420; а6 = 2,3;
НМ — щелочные и щелочноземель-
ные металлы, Cd, Zn и большинство
анионов, включая фосфат-ион; М —
марганец.

3)	R — 1,10-фенантролин; 8 =
= 11 000; X = 508; ав = 1,6; НМ —
до 25 мг Al, As, щелочных и щелоч-
ноземельных металлов, Mn, Pb, С1,
ацетата, цитрата, нитрата, сульфата,
бромида, иодида фторид-роданид-
ионов; М — цианид- и фосфат-ионы.

4)	R — нитрозо-Р-соль, 8 =
= 23 000; X = 720; ав = 1,1; М —
F, Со, Cr, Cu, CN, Ni, окислители.

5)	R — 2,2'-дипиридил; 8 =
= 9000; X = 520; ав = 4,5; Ai — Ag,
Hg, Си, оксалат, если он присут-
ствует в преобладающих количе-
ствах.
6)	R — батофенан-тролин; e *=
= 18 000; к = 533; ав = 3,7; М —
сильные окислители, но действие их
может быть устранено аскарбиновой
кислотой.

Au. 1) R — пиоктанин; е = 63;
X = 600; ав = 9,0.

2) R — 0-толидин; 8 — 87 000; X =
= 437; а = з,0; НМ — <0,5 мг
Ag, Cu, Ni, Zn, Os, Ru и Fe могут
маскироваться фосфорной кислотой;
М — элементарный хлор, NO2, Pd.

In. R — дитизон; 8 = 69 000;
X = 510; ав = 4,6; M — PO4, Ag,
Cu, Hg, Pd. Мешающее влияние
многих катионов можно устранить,
если предварительно отделить их при
pH = 2.

Cd. R — дитизон; е = 65 000;
Х= 520; ав = 4,2; НМ—по 1 г Br, I,
Cl, SO3, SO4, NO3, ацетата, Bi, Zn,
Pb, TI, Cu, Co, Ni, Hg (II), Fe (III),
Mn (II) мешают, но могут удалять-
ся предварительно дитизоном.

Ca. R — мурексид; 8 —
= 10 000; X = 490; а6 = 7; НМ —
ионы аммония Na, К, Al, Mn; М —
стронций в преобладающих коли-
чествах, а также Mg, Ва, Fe.

Со. 1) R — 1-нитрозо-2-нафтол;
8 — 34 000; X = 405; ав = 3,8; НМ—
по 0,5 г F, С1, В г, I, SO4, NO3,
РО4, ацетата, тартрата, оксалата,
цитрата, Cr (VI), Cd, Pb, Zn, W (VI),
Fe (III), Mn (II), As (V), Al, Mo (VI),
V (V); M — no 50 мг Cu (II), Sn,
Sb (III), Ag.

2)	R — 2-нитрозо-1 -нафтол; s =
= 14 400; X = 530; a6 = 1,3; HM —
по 1 г Fe, Cl, Вг, I, SO4, SO3, NO3,
PO4, ацетата, тартрата, оксалата,
цитрата. По 0,1 г Al, V (V), РЬ,
Cd, Mo (VI), Sn (IV), Sb (III); по
0,5 г Zn, W, Fe (III), Mn (II), Ag,
As (V), Cr (VI), Ni; M—no 0,1 г
Hg (II), Cu (II).

3)	R — нитрозо-Р-соль; 8 =
= 14 000; X = 500; aB = 1,5; HM —
по 1 г Cl, Br, I, Fe, SO4, NO3, PO4,
ацетата, цитрата, тартрата, Pb, Cd,
W, Mn, As, Mo, Al; M— более 0,1 г
SO3, оксалата Cr (VI), Zn, Ni,
Fe (III), Cu (II), Sn (II), Sb (III),
Hg, Ag (I), V (V).

4)	R — рубеано-водородная кисло-
та; 8 = 12 000; X = 410; a6 = 1,3;
HM — по 1 г Cl, Br, F, SO3, SO4,

NO3, PO4, ацетата, тартоата; <0,2 г
V (V), Mo (VI), As (V);' M — иодид-
ион, нитрат, оксалат, Cr, Pb, Zn,
Cd, Ni, Fe, Cu, Sn, Sb, Al, Hg, Ag.

Mg. R — эриохром черный T; 8=
= 23 000; X = 530; a5 = 3,7; M —
Al, Ca, Co, Cu, Fe, Mn, Zn.

Mn. 1) R — формальдоксим; e =
= 11 000; X = 450; a5 = 2,4.

2) R — диэтилдитиокарбаминат
натрия; 8 = 4000; X — 505; aB =
— 5,7; M— никель и хром. Мешают
равные количества Со, Cu, Fe, Мо,
V и урана, но эти элементы могут
быть отделены экстракцией в виде
роданидных комплексов смесью те-
трагидрофурана с эфиром (1 : 1).

Си. 1) R — 2,2'-дихинолил; 8 =
= 6300; X = 546; а5 = 4,7; НМ —
по 2 г С1, В г, F, SO4, цитрата, тар-
трата. По 0,5 г Al, As (V), Cr (VI),
Mn (VII), Mo (VI), Ni, Pb, V. По 2 г
сильных окислителей, если их вос-
становить аскорбиновой кислотой;
М — Ag, Cd, Со, Sn, Hg, Sb. >0,3 г
железа и >0,2 г SO3, РО4, оксалата.

2)	R — 2,9-диметил-1,10-фенан-
тролин (неокупроин); е = 7600;
X = 457; а5 = 7,5; НМ — по 2 г
перманганата, нитрата и других оки-
слителей, если их восстановить из-
бытком аскорбиновой кислоты. По
2 г С1, В г, I, SO3, SO4, РО4, цитрата,
тартрата; по 0,5 г Al, As (V), Cr
(VI), Mn (II), Mo (VI), Ni, Pb, V.
По 1 г W (VI), Zn (II); M —Ag,
Cd, Co, Hg, Sb, Sn, >0,3 г Fe и
>0,2 г оксалата.

3)	R — батокупроин; 8 — 12 000;
X = 460; aB = 10,0; HM — по 2 г
перманганата, нитрата и других оки-
слителей, если их восстановить из-
бытком аскорбиновой кислоты. По
2 г Cl, Вг, I, SO3, SO4, РО4, цитрата,
тартрата; по 0,5 г Al, As (V), Cr (VI),
Mn (II), Mo (VI), Ni, Pb, V. По 1 г
W(VI), Zn (II); M —Ag, Cd, Co,
Hg, Sb, Sn, >0,3 г Fe и >0,2 г
оксалата.

4)	R — диэтилдитиокарбаминат
свинца; 8 — 12 000; X — 436; a5 =
= 2,3; НМ — по 2 г Cl, Br, I, F,
SO3, SO4, NO3, РО4, цитрата, тар-
трата, оксалата, Fe (III), Mo (VI),
Pb, Zn, Al, As (V), Cr (VI), Ni,
W (VI); <0,2 г Sb (III), Cd, Sn,
V (V); M —Co, Ag, Hg, Mn (VII).
5)	R — диэтилдитиокарбаминат
диэтил аммония; е = 12 700; X = 440;
а6 = 5,0; НМ — по 2 г F, С1, Вт,
I, SO4, SO3, NO3, РО4, ацетата,
тартрата, цитрата, оксалата, Pb, Cd.
Zn, As (V), <0,2 г Al, Ni, Mn, Sn;
M — по 1 мг W, Ag, Mo, Co, V, Hg,
Fe, Sb.

6)	R — диэтилдитиокарбаминат
натрия; e = 16 000; % — 436; a5 =
= 5,5; HM — no 2 г Cl, Br, I, F,
SO3, SO4, NO3, PO4, оксалата, ци-
трата, тартрата, Mo, Pb, Zn; <1 г
As, Cd, Sn, W, Al; M — Ag, Co, Cr,
Fe, Hg, Mn, Ni, V.

7)	R — рубеановодородная кисло-
та; 8 = 10 000; X = 400; сс5 = 1,3;
НМ—по 2 г Cl, Br, I, F, NO*
SO4, РО4, цитрата, оксалата, тар-
трата, W, Pb, Mo, Cd, As; М — SO3,
V, Ni, Mn, Fe, Cr, Co, Sn, Zn, AL

Mo. 1) R — фенилфлуорон; 8 —
= 24 000; X = 510; a6 = 2,9;

2) R — 3,4-толуолдитиол(дитиол>;
8 = 23 000; X = 670; cc8 = 0,9; HM—
no 10 мг Cl, F, цитрата, тартрата,
оксалата, Al, Ba, Ca, Ce, Co, Cr (III),
Fe (И), K, Mg, Mn (II), NH4, Nb,
Ni, Pb, Se, Si, Sr, Ta, Th, Ti, U (VI),
V, Zn, Zr; M — Ag, As, Bi, Cr (VI),
Cu, Fe(HI), Hg, Pd, Sb, Sn, NO3.
Добавлением лимонной кислоты
можно устранить мешающее влияние
этих элементов.

As. R — диэтилдитиокарбаминат
серебра; 8 = 13 500; X = 538; а5 =
= 2,5; НМ — большие количества
Cl, Br, I, SO4, РО4, цитрата, тар-
трата, оксалата, Na, К, NH4, Ва,
Sr, Ca, Al, Fe, Zn, Cd. Нитраты
удаляются серной кислотой, а суль-
фиды улавливаются ацетатом свинца;
М — медь; мешающее влияние не-
больших количеств сурьмы можно
устранить увеличением хлорида оло-
ва (II).

Ni. R — диметилглиоксимна-
триевая соль; 8 = 16 000; X = 450;
а5 = 1,1; М — >1 мг А1, Со, Си,
Fe, Mn, Zn.

Nb. R — 4-(2 - пиридил - азо) - ре-
зорцин-(ПАР); 8 = 9200; X = 550;
а5 = 3,1; М — U (VI), V (V), РОГ.

Sn. R — фенилфлуорон; & =
= 56 000; X = 510; сс5 = 4,2; М —
сильные окислители, а также AsOV,
Cr, Fe, Mo, Pb, Sb, Та, Ti, РО4.

Os. R — дифенилкарбазид; 8 =
= 62 000; X = 560; а5 = 4,5; НМ —
небольшие количества Cr (VI)., Ni,
Mo (VI), Cl; М—Au, Си, Fe (III).

Pd. 1) R — висмутол I; e = 7000;
X = 400; a5 = 2,8; M — нитрат и
нитрит; Au, Rh no 10 мкг.

2) R — нитрозо-Р-соль; 8 =
= 14 000; X = 510; a5 = 2,1; M —
Co, а также no 100 мг Ag, Cu, Fe,
Hg, Ni, Se, Sn, Zn.

Pt. R — дитизон; e = 27000; X =
= 710; a5 = 6,1; влияние Ag, Cu
и Hg устраняется добавлением соля-
ной кислоты. НМ — Bi, Cd, Со, Fe,
In, Mn, Ni, Pb, TI, Zn. M — Au, Pd.

Rh. R — 1 - (2-пиридил-азо) - 2 -
нафтол (ПАН); e = 5700; X = 598;
<z5 = 6,6; M — иридий дает подобную
реакцию.

Hg. R — дитизон; e = 68 000;
X = 485; oc5 = 3,5; HM — милли-
граммовые количества Cl-, CN",
SCN-, Bi, Cd, Co, Cu, Fe, Ni, Sn,
TI, Zn; M—I-, S2-, S2O32-, Ag,
Au, Pd, Pt.

Pb. 1) R — дитизон; 8 =
= 62 000; X = 520; aj = 6,2; HM —
по 1 г Br, I, Cl, F, SO3, SO4, NO3,
PO4, цитрата, тартрата, ацетата,
оксалата, если после установки
pH = 7=8 добавить еще 0,3—0,5 мл
15%-ного раствора аммиака; М —
Bi (III), Cr (VI), Fe (III), Mn (II),
TI (I).

2) R — диэтилдитиокарбаминат
натрия; e = 11 000; X = 436; a5 =
= 4,0; HM—по 1 г Cl, Br, I,
NO3, SO3, SO4, ацетата, цитрата,
тартрата, оксалата, фосфата, если
установить аммиаком pH = 11=12.
Большие количества Cd, Zn, Ni, Cu,
Mn и Al можно маскировать цианид-
ионом; М — по 5 мг Fe (III), Sn (II),
Sb (III), Hg, Ag, Co (II).

Se. R — 3,3'-диаминобензидин-
тетрахлорид; 8 = 8000; X = 420; a5=
= 3,7; HM—Cl, Br, NO3, PO4,
SO4, цитраты, тартраты, оксалаты,
<5 мг Ag, As, Au, Co, Cr (III),
Cu (II), Hg, Ni; M—>1 мг Те,
а также сильные окислители.

Sc. R — ализариновый красный
S; 8 = 5400; X = 520; ссв = 8,0; M —
Al, Ba, Be, Bi, Ca, Cu, Fe, Hg, K,
Pb, Pt, Sn, TI, РЗЭ.
Sb. 1) R — родамин В; e =
= 82 000; X = 565; сс5 =1; НМ—
миллиграммовые количества Ag, Al,
Cd, Со, Cr (III), Cu, Fe (II), Hg (II),
Mg, Mn, Ni, Pb, F, Cl, NO3, SO4;
M —Au, Cr (VI), Fe (III),. Ti, U,
V, W.

2)	7? — диэтилдитиокарбаминат

серебра; e = 17 500; X — 507; a5 =
= 6,5; HM — большие количества
Cl, Br, I, SO4, PO4, цитрата, тар-
трата, оксалата, Na, К, NH4, Ba,
Sr, Ca, Al, Fe, Zn, Cd; M— нитраты
(можно удалить серной кислотой).

Т1. 1) R — бриллиантовый зеле-
ный; е = 90 000; X = 632; а5 = 6,1.

2) R — кристаллический фиолето-
вый; в = 90 000; X = 595; а5 = 1,4.

Ti. 1) R — диантипирилметан
(+роданид); 8 = 60 000; X = 420;
сс5 = 3,2; НМ — до 10 мг фторидов,
фосфатов, комплексонатов. Железо
(III) и медь (II) восстанавливаются
хлоридом олова.

2) R — дихлорхромотроповая ки-
слота; 8= 11 200; X = 490; а5 = 1,6;
М — фториды, окислители.

Сг. 7? — дифенилкарбазид; 8 —
= 34 000; % = 540; а5 = 0,2; М —
NO3, Ag, Al, Со, Cu, Hg, Ni,
Pb, Zn.

Ce. R — 8-оксихинолин; 8=
= 6000; % = 505; а5 = 7,3; HM —
миллиграммовые количества Al, As,
Bi, Co, Cr, Cu, Hg, Mo, Ni, Pb, Sb,
Se, Sn, Те, Ti, V, W, Zr; M — фто-
риды.

Zn. 1) R — дитизон; 8 = 95 000;
X = 538; a5 = 11; HM— милли-
граммовые количества Au, Ag, As,
Co, Cu, Cd, Fe, Hg, In, Mn, Ni,
Pb, TI.

2) R — 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол
(ПАН); 8 = 48 000; X = 540; a5 =
= 2,2; HM — до 0,2 мг Co, Fe, Ni.

Zr. 1) R — фенилфлуорон; e =
= 55 000; X = 540; a6 = 3,5; HM —
до 1 мг F, Fe, As, Sb, фосфата, окса-
лата.

2) R — ксиленоловый оранжевый;
6 = 12 800; X = 535; a5 = 3,2; HM —
миллиграммовые количества Al, Bi,
Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Hg, Mn, Ni,
Pb, Sn.

15. МАСКИРУЮЩИЕ РЕАГЕНТЫ ДЛЯ МЕТАЛЛОВ
И НЕКОТОРЫХ АНИОНОВ

Ag — CN“, NH3, S2O23~,
Br“, I”, Cl“, тиоглико-
левая кислота;

Al — F\ СзОф-, ацетат-ион-
цитрат, тартрат, ком-
плексон III, ОНг,
2,3-димеркапто-1-пропа-
нол, триэтаноламин,
глюконат, ацетилаце -
тон, силициловая, суль-
фосалициловая молоч-
ная кислота, фосфат,
пирофосфат;

As — S2“, ОН“, 2,3-димер-
капто-1-пропанол;

Au — CN-, Br-, S2O3~;

В — F", оксикислоты, гли-
коли;

Ва — комплексон III, цитрат,
тартрат, нитрилтри-
уксусная кислота, SCXj-"

Be — F", цитрат, тартрат,
СОз~, сульфосалици-
ловая, салициловая
кислоты;

Bi — цитрат, тартрат, ком-
плексон III, I", С1“,
нитрилтриуксусная
кислота, тиомочевина,
триэтаноламин, 2,3-ди-
меркапто-1 -п ропанол,
тиогликолевая кислота:

Са — комплексон III, цитрат,
тартрат, пирофосфат,
нитрилтриуксусная
кислота, F“;

Cd — комплексон III, CN*,
S2or, SCN~, Г, ЦИТ-
рат, тартрат, нитрил-
триуксусная кислота,
унитиол, тиогликоле-
вая кислота;

Се — F", комплексон III,
нитрилтриуксусная
кислота, цитрат, тар-
трат, тайрон, сахара;

Со — NH3, NOF, SCN~, CN,
H2O2, 52Оз“, комплек-
сон III, нитрилтри-
уксусная кислота, цит-
рэт, тартрат, этилен-
диамин, 2,3 - димер -
капто-1 -пропанол, 2,2';
2"- триаминотриэтила -
мин, полиамины;

Cr (III) — комплексон III (при
нагревании), нитрил-
триуксусная кислота,
цитрат, тартрат, три-
этаноламин, аскорбино-
вая кислота;

Си — NH3, SCN-, Г, CN-,
S2O|“, тиомочевина,
комплексон III, S2’, ди-
этилдитиокарбаминат,
цитрат, тартрат, нит-
рилтриуксусная кис-
лота, тиогликолевая
кислота, триэтанола-
мин, полиамины;

Fe (III) — F~, РОГ, PiO?-, ни-
трилтриуксусная кис-
лота, комплексон III,
диэтилдитиокарбами-
нат, цитрат, тартрат,
2,3-димеркапто -1 - про -
панол, SCN“< S2O3”,
CsO4~, CN~, тайрон,
аскорбиновая кислота,
тиомочевина, 1,1 О-фе-
нантролин, S2", тио-
гликолевая кислота,
триэтаноламин, а, а'-
дипиридил, глюконат,
сульфосалицилат, гли-
коли;

Ge — С2О2Г, F~, гликоли,
ЭД ТА;

Hf — F Н^О2, SO4' , цитрат,
тартрат, нитрилтри-
уксусная кислота, ком-
плексон III, Р2О7”,
РОГ", С2О4”, триэтано-
ламин;

Hg2+ - Г, SO°r, сьг, сг,
S2O2", цитрат, тартрат,
тиогликолевая кислота,
комплексон III, триэта-
ноламин, унитиол, тио-
семикарбазид, нитрил
триуксусная кислота,
тиомочевина;

In - тиогликолевая кислота;
Ir — SCN“, цитрат, тартрат,
тиомочевина;

Mg — нитрилтриуксусная
кислота, комплексон
III, С2О4-, цитрат,
тартрат, ОН", Р2Оу~,
гликоли, F“;

Mn — F-, QOl-, Р2О?“,
нитрилтриуксусная
кислота, комплексон III
триэтаноламин, цитрат,
тартрат, окисляющие
реагенты;

Mo — SCN”, С2О4~, Н2О2,
цитрат, тартрат, ком-
плексон III, нитрил-
триуксусная кислота,
тайрон;

Nb — F“, ОН", Н2О2, С2ОГ~,
цитрат, тартрат, тай-
рон, гликоли;

Ni - CN~, SCN-, NH3,
цитрат, тартрат, ком-
плексон III, нитрил-
триуксусная кислота;

Os — CN-, SCN-,

Pb — Г, ацетат, S2O1 ,
цитрат, тартрат, ком-
плексон III, нитрил-
триуксусная кислота,
SO4”, унитиол, тио-
гликолевая кислота, ме-
тафосфат;

Pd — СЬГ, Г, NH3, NO7,
SCN~, S2Ol”, цитрат,
тартрат, ацетилацетон
нитрилтриуксусная
кислота, комплексон
III, триэтаноламин;

Pt — NH3, Г, CN", NOF,
SCN~, S2O?~, цитрат,
тартрат, нитрилтри-
уксусная кислота, ком-
плексон III, метафос-
фат;

Rh — тиомочевина, цитрат,
тартрат;

Sb — цитрат, тартрат;

n s2r s2or,
диаминобензидин, тар-
трат, цитрат, восстано-
вители;

Sn — цитрат, тартрат, F“, Г,
С2ОГ, ОН , триэтано-
ламин, тиогликолевая
кислота, РО1~, гликоли;
Sr — SO?"", нитрилтриуксус-
ная кислота, комплек-
сон III, цитрат, тар-
трат, гликоли;

Та — F“, ОН, цитрат, тартрат;
Th — F“, нитрилтриуксус-
ная кислота, комплек-
сон III, цитрат, тартрат,
триэтаноламин, ацетат;

Ti — SO1~, ОН', Н2О2, F~,
нитрилтриуксусная ки-
слота, комплексон III,
цитрат, тартрат, тайрон,
триэтаноламин, глюко-
нат, молочная, сульфо-
салицилат, гликоли;

TI — С1~, CN”, нитрилтри-
уксусная кислота, ком-
плексон III, цитрат,
тартрат, триэтаноламин
тиогликолевая кислота;

и - F-, СОГ, C2OI-, Н2О2,
цитрат, тартрат;

V - CN-, Н2О2, F-, ком-
плексон III, тайрон,
триэтаноламин;

W — тайрон, F", SCN", Н2О2,
цитрат, тартрат, окса-
лат;

Zn — CN", ни'врилтриуксус-
ная кислота, ком-
плексон III, цитрат,
тартрат, SCN-, ОН-,
NH3, гликоли, уни-
тиол, тиогликолевая
кислота, полиамины;

Zr — F^, SOI”, цитрат, тар-
трат, нитрилтриуксус-
ная кислота, комплек-
сон III, Н2О2, Р2О|~,
РОД, QOl-, триэта-
ноламин;

QI- _ Hg2+;

CN“ — НСНО, переходные ме-
таллы;

F" — Н3ВО3, Al, Be, Ti, Zr,
Nb, Ta, Fe(III);

I- - Hg2*;

S2- — S;

S —CN“, S2", SO2-;

SOl-—Hg2* HCHO.

16. РАЦИОНАЛЬНЫЕ ВЕЛИЧИНЫ
В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ

Рациональные величины (навески,
объемы, титры, аликвотные части
и пр.) позволяют получать резуль-
таты анализа непосредственно по
показаниям измерительного прибора
(весов, шкалы бюреток, гальвано-

метра, шкалы фотоколориметра и
т. д.). В некоторых случаях резуль-
таты анализа получаются из простых
расчетных действий, обычно произ-
водимых в уме.

16.1. ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА

Рациональная величина	Единица измерения определяемого компонента	Формула для нахождения рациональной величины
Масса (навеска), анализируемого ве- щества, г	%	^рац = ЮО&Ф
Объем анализируемого раствора, мл	г/л г-экв/л  мг-экв/л  моль/л	Vpau = 1000/еФ ЮООЙФ УРв« ~ ГЭ Ю^Ф рац	мг-экв  1000&Ф рац	моль

Примечание. Ф — фактор пересчета в гравиметрическом методе анализа; k — коэффи-
циент, необходимый для обеспечения нужной точности анализа. Обычно 1 > k > 10”8. Величина k
зависит от величины Ф и содержания определяемого компонента; 6рац — рациональная масса (вес)
вещества, взятого на анализ, г; Урац — рациональный объем раствора анализируемого вещества, взя-
тый для анализа, мл; ГЭ, мг-экв и моль — грамм-эквивалент, милиграмм-эквивалент и молекулярная
масса анализируемого вещества соответственно.....	..............
Расчет содержания определяемого
компонента производят по формуле
X = alk, где а — масса (вес) полу-
ченного осадка, г (с учетом холо-
стой пробы).

Пример 1. Найти рациональную
навеску для определения никеля гра-
виметрическим методом с осаждением
его диметилглиоксимом. Анализи-
руется сталь, содержащая примерно
3% никеля. Расчет производится
по формуле Ьрац = 100&Ф. Фак-
тор пересчета для взвешиваемого
осадка на металлический никель
Ф = 0,2032. Если принять коэффи-
циент k равным 1, то величина ра-
циональной навески будет равна
20,32 г. Но это нереально. Если счи-
тать достаточной и удобной величину
взвешиваемого осадка 0,3 г, то коэф-
фициент k следует установить рав-
ным 0,1. В таком случае рациональ-
ной будет навеска, равная Ьряц =
- 100-0,1.0,2032 = 2,0320 г. В та-
ком случае, получив вес осадка,
делят его на величину k и получают
содержание никеля: % Ni = а : 0,1.

Пример 2. Найти рациональную
навеску для гравиметрического опре-
деления кремния в виде двуокиси
кремния. Анализируется сталь, со-
держащая примерно 0,2% кремния.

Факторный множитель Ф — 0,4672.
Если k принять равным единице,
то рациональная навеска будет со-
ставлять 46,72 г, что, конечно, не-
приемлемо. Чтобы получить вес осад-
ка равным примерно 20 мг и устра-
нить неудобства в аналитических
операциях, рационально взять на-
веску с учетом коэффициента k ~
~ 0,01. В этом случае рациональная
навеска составит величину Ьрац =
- 100-0,01 -0,4672-0,4672 г. Содер-

жание кремния в процентах находят,
деля вес полученного осадка на 0,01.

Пример 3. Найти рациональный
объем для определения сульфат-иона
в электролите для цианистого кадми-
рования. Сульфат-ион осаждается и
взвешивается в виде сернокислого
бария. Содержание сульфат-иона со-
ставляет примерно 10 г/л.

Фактор пересчета веса осадка сер-
нокислого бария на сульфат-ион ра-
вен Ф ~ 0,4115. При k = 0,01 ра-
циональный объем составит 4,12 мл,
а при k == 0,1—41,15 мл.

Пример 4. Найти рациональный
объем для определения кальция
в природных водах. Результаты ана-
лиза выразить в мг-экв/л. Осадок
взвешивается в виде окиси кальция.

Фактор пересчета окиси каль-
ция на искомый кальций Ф =
= 0,7147. Грамм-эквивалент каль-
ция равен 20,24 г. Рациональный
объем воды, который необходимо
взять для анализа, составит при
коэффициенте k = 0,001

Tz	106-0,001-0,7147

Урац =---“20^4---~	35,66 МЛ*

16.	2. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ
МЕТОД АНАЛИЗА

Рациональные величины в титри-
метрическом методе анализа могут
быть использованы во всех вариан-
тах этого метода, обусловленных спо-
собами индикации конечной точки
титрования. Рациональные величи-
ны сохраняют постоянство, если титр
раствора не изменяется. Если титр
используемого для титрования рас-
твора изменился, то следует произ-
вести расчет новых рациональных
величин.

Рациональная величина

Единица
измерения
определяемого
компонента

Формула для нахождения
рациональной величины

Масса (навеска) анализируемого ве-
щества при титровании всей наве-
ски. г . ..............................   %

Масса (навеска) анализируемого ве-
щества при титровании аликвотной
части из общего объема раствора, г	%

Ьрац = ШкТ

___ lOO&TVo

Ррац — iz
Продолжение

Рациональная величина	Единица измерения определяемого компонента	Формула для нахождения рациональной величины
Титр раствора при титровании всей навески, г/мл		%	0,01&0  1 рац —
Объем аликвотной части раствора, взятый для титрования из общего объема, в котором растворена наве- ска, мл		%	_ 10067Го рац - ьо
Объем при титровании растворов,		
мл		г/л	Грац = 100067
Титр при титровании растворов, г/мл 		г/л	Трац = 0,001 -L Уа
Объем при титровании растворов, мл	г-экв/л  мг-экв/л	100067 Ирац - гэ 10667 рац ~ мг-экв
	моль/л	100067  рац	моль

Примечание. ^рац> ?рац’ ^Рац — соответственно рациональные навеска, титр, объем;
У — расход титранта, мл; k — коэффициент, имеющий то же значение, что и в рациональных вели-
чинах для гравиметрического метода анализа; Т — титр раствора, используемого для титрования, г/мл;
VQ — общий объем раствора, в котором растворена навеска, мл; Va — аликвотная часть раствора,
взятая для анализа, мл; bQ — масса (навеска) анализируемого вещества (для данной серии анализов
задается постоянной), г.

Содержание определяемого компо-
нента рассчитывают по формуле X =
= V/k.

Пример 1. Вычислить рациональ-
ный титр раствора иода для опреде-
ления серы в металлах методом сож-
жения в токе кислорода. Содержание
серы в металле колеблется от 0,01
до 0,05%.

Примем навеску, равную 1 г.
Тогда при 100 рациональный титр
равен Трац =	== 0,0001 г/мл.

В практике обычно при сжигании
серы используют навеску стали 0,5 г.
В таком случае рациональный титр
будет равен 0,00005 г/мл. Тогда при
титровании количество миллилитров
израсходованного раствора, поделен-
ное на 100, даст искомое содержание
в процентах.

Пример 2. Вычислить рациональ-
ный титр раствора комплексона III
при определении никеля в титановых
сплавах. Содержание никеля в спла-
вах до 5%.

Если навеска сплава, взятая для
анализа, равна 1 г и титруется

какая-то часть ее, то достаточную
точность анализа можно достигнуть
при титровании из микробюретки
при расходе титранта более 1 мл.
Например, титруется 1/10 часть на-
вески. При k = 10 рациональный
титр будет равен 0,001 г/мл.

Пример 3. Вычислить величину
рациональной навески для определе-
ния содержания меди в рудах иодид-
ным методом с использованием титро-
ванного раствора тиосульфата. Со-
держание меди в анализируемом ма-
териале составляет 1—4%.

Ьрац = ЮОйТ. Пусть титр раство-
ра тиосульфата равен Т —
— 0,0100 г/мл. Для k = 1 рацио-
нальная навеска будет составлять
1 г и при содержании меди 1—4%
расход титранта составит 1—4 мл.
При k = 10 рациональная навеска
составит 10 г, а расход титранта
10—40 мл. Следовательно, следует
выбрать коэффициент k == 1 и ра-
циональную навеску 1 г, а для
обеспечения достаточной точности
анализа раствор титранта отмеривать
из микро- или полумикробюретки.
16. 3. ФОТОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА

Рациональная величина	Единица измерения опреде- ляемого компонента	Формула для нахождения рациональной величины
Масса (навеска) анализируемого ве- щества, г, при фотометрировании всей навески	%  г/т (или мкг/г)	h — IQOfalcT Црац — п ъ/ст  100£7реакц моль  6ра“ “	1000е1
Объем анализируемого раствора, мл	г/л  мг/л  мкг/л	ЮОО&Яо Ррац -	ро  v _ 10etoo 'Pan - ро ..	_ 108tao  иРац —	Л”
Объем анализируемого раствора, мл	моль/л  г-экв/л  мг-экв/л	__ 1000/гяо рац — ^o.M0Jlb  __  Крац “ иогэ  v	Wka°  рац “* /Эо-мг-экв
Масса (навеска) анализируемого ве- щества при фотометрировании али- квотной части, взятой из общего объема, г	%	ЮО&ЯсУо &Рац - D v иоУ а. ч
Масса (навеска) анализируемого ве- щества при применении стандартного образца с содержанием (Р, %) опре- деляемого компонента, г	%	pau " Do
То же самое, но при анализе из али- квотной части, взятой из общего объема, 1/0, г	%	pau ' L>0Va. ч

Примечание. пст, aQ — известная масса определяемого вещества, содержащаяся ь реак-
ционном объеме, г; £>ст, Е>о — оптическая плотность раствора, содержащего в реакционном объеме
ост грамм определяемого вещества: VpeaKU — объем фотометрируемого раствора, мл: е — коэффициент
молярного погашения; I — толщина оптического слоя кюветы, см; VQ — общий объем раствора, в ко-
тором растворена навеска, мл; q — объем аликвотной части, взятой для анализа, мл; нст — масса
(навеска) стандартного образца, взятая для анализа (определения DQ), г; моль, ГЭ, мг-экв — соот-
ветственно, моль, грамм-эквивалент, миллиграмм-эквивалент искомого вещества.

Содержание определяемого компо-
нента рассчитывали по формуле X =
= Dx/k.

Рациональные величины в фото-
метрическом анализе вычисляются
перед работой и пригодны только
при работе с данным спектрофото-
метром (фотоэлектроколориметром).
Соблюдение закона Бугера—Бера
обязательно. Обязательна периоди-
ческая проверка постоянства кажу-

щегося коэффициента молярного по-
гашения. Целесообразно пользо-
ваться стандартными образцами
ВНИИСО. Формулы для вычисления
рациональных величин справедливы
и для турбидиметрических и экстрак-
ционно-фотометрических определе-
ний.

Пример 1. Вычислить рациональ-
ную навеску стали при определении
в ней п-10-2% кобальта фотометри-
ческим методом с нитрозо-Р-солью.
Фотометрируемый объем	=

= 25 мл. Используется стандартный
раствор кобальта, содержащий а0 =
= 4,20 мкг/25 мл кобальта. Кювета
с I = 5 см. Оптическая плотность
Do = 0,210.

Используем формулу &рац =
= —, причем в данном случае
Ост = а0 и Dct = При k — 1
Ьрац = ------------- = 2-10 3 г,

при k = 100 Ьрац = 0,2 г, при k =
= 200 &рац = ОД г.

Отсюда следует, что для расчета
результатов анализа при содержании
кобальта 0,001% при навеске 2-Ю"8
оптическая плотность раствора будет
равна Dx = 0,001, а при навеске
0,2 г Dx = 0,1. Так как определяют-
ся содержания п-10“3%, то целе-
сообразно в качестве рациональной
навески выбрать 0,2 г (k = 100).
При большей навеске величины опти-
ческих плотностей могут получиться
слишком высокими и неточно изме-
ряются.

Пример 2. Вычислить рациональ-
ную массу (навеску) для определения
сурьмы экстракционно-фотометриче-
ским методом в виде толуольного

экстракта с метиловым фиолетовым.
Содержание сурьмы в образце более
10"4%. Анализируется вся навеска.
Стандартный раствор сурьмы содер-
жит 4,6 мкг сурьмы в 12 мл экстракта
и имеет оптическую плотность в кю-
вете с I = 3 см Do = 0,520.

Используя ту же формулу, что
и в примере 1, получаем для: k —
= ЮО 6рац = 0,046 г; Dx = 0,01;
%Х = КГ4; k = Ю00 Ьрац = 0,46 г;
Dx = 0,1; %Х = 10“4; k = 2000
Ьрац = 0,92 г; Dx - 0,2; %Х =
= 10~4.

Отсюда следует, что наиболее удоб-
ной и рациональной является на-
веска величиной 0,92 г.

Пример 3. Вычислить рациональ-
ный объем природной воды для опре-
деления в ней содержания меди
в мкг/л (в воде содержится более
100 мкг/л меди) с помощью диэтил-
дитиокарбамината свинца. Толуоль-
ный экстракт объемом 12 мл и при
содержании меди 10,1 мкг в кювете
с / — 3 см имеет оптическую плот-
ность Do == 0,500 при 400 нм.

Используется формула Vpau =
=-75—-• Наиболее удобным яв-
ляется значение k = 0,002, а рацио-
нальным объем величиной 40,4 мл.

17.	РАСТВОРЫ

17. 1. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ И ФОРМУЛЫ ПЕРЕСЧЕТА

Основные термины концентрации

Наименование	Краткое обозначение, формула	Пояснение
Грамм-атом  Грамм-ион  Моль (грамм-моль)  Грамм-эквивалент	г-атом г-ион  моль  г-экв	Атомная масса элемента, выраженная в граммах Масса иона как сумма атомных масс веек соста- вляющих ево элементов, выраженная в граммах Молекулярная масса соединения, выраженная в граммах  Эквивалентная масса, выраженная в граммах

Наименование	| Обозначение	Наименование	|	Обозначение
Растворенное вещество Граммы растворителя Граммы растворенного вещества Миллилитры растворителя Миллилитры растворенного ве- щества  Число молей растворителя Число молей растворенного ве- щества  Число эквивалентов растворен- ного вещества	А  gA mlp  Пр ПА  СА	Миллилитры раствора Плотность растворителя Плотность растворенного ве- щества  Плотность раствора  Молекулярная масса раствори- теля  Молекулярная масса раство- ренного вещества  Эквивалентная масса раство- ренного вещества	V  dA dR  MBp МВ А CBA
Основные способы выражения концентрации

№ пп.	Наименование	Обозначение	Пояснение
1  2  3  4  с	Весовое соотношение^  Весовая часть Wa  Процент (по массе) %  Объемный процент  Молярное соотношение  Молярная доля ул  Молярный, % (мол.)  Молярность Ма (объем- ная молярность)  Нормальность Na  Разбавление Va  Моляльность Ша (весо- вая молярность)  Весовая нормальность х  У  г	йл ?л=^-  WA =	£4	  &А + gp  пЛОО % —  &А +  л, /	х m/^lOO  % (объемн.) = —-у—  па 100 (или 1000)	Количество граммов растворен- ного вещества Л на 1 г раство- рителя  Количество граммов растворен- ного вещества в общем весе смеси  Количество граммов вещества А в 100 г раствора  Количество миллилитров рас- творенного вещества А в 100 мл раствора (только для смесей жидкостей или газов)  Число молей растворенного ве- щества А, приходящееся на 100 или 1000 молей растворителя  Число молей растворенного ве- щества А по отношению к об- щему числу молей веществ в смеси  Число молей растворенного ве- щества Л в 100 моляу ияствор?  Число молей растворенного ве- щества А в 1 л раствора  Число эквивалентов растворен- ного вещества Л в I л раствор-  Число литров раствора, содер- жащих 1 моль или 1 г-->кв рас- творенного вещества. Пои раз- бавлением также понимается чи- сло грамм-растворителя на 1 i растворенного вещества или чи- сло грамм растворителя на 1 моль растворенного вещества  Число молей растворенного ве- щества Л. приходящихся на I кг растворителя  Число грамм-эквивалентов пас- творенного вещества приходя- щихся на 1 кг растворителя  Число грамм растворенного ве- щества Л в 100 мл раствор?  Число грамм растворенщ -о ве- щества А в 1 л раствора
6  7  $  9  10  11  12  13  14		л •— —  —  А	ПР  _	ПА  ПА Нг* Пр  . ч	ПЛ 100  % (мол.) = -	.  ПА “Г Яр  ..	плЮОО  Мл  ,,	СА1000  v  дл1000 ИЛИ  QjlOOO  пл1000  ГПА 		  <?р  С л ЮОО  V  §л1000  2 		—  V	

Выражения № 1—3 и 5—7 спра-
ведливы для жидких, твердых и га-
зообразных смесей. Выражение № 4

справедливо только для жидких и
газообразных смесей, но не для твер-
дых веществ.
1аблица для пересчета одних способов выражения концентрации на другие

I К'1 пп.	I	Требуемое выражение концентрации вещества Л	1	2	3
		Соотношение масс  ° А  ЧА=->	Часть по массе  W - *А  А	4д+*!р	Процент по массе  =А + «R
1	Соотношение масс  с	  Чд — п  А	£Р		п  qA i _ W А	п =	%  *л 100 _ %
2	Часть по массе  WA =		  вл+8Р	^=тйг-  1 + ?л		IV	%  “4== Too
3	Процент по массе  &А	q ,100 % = —		  °	1 + ?Л	% = »Л100	
4	Объемньп процент % (объемы.) =—		q . dp 100  % (объемн.) =	; *  (‘ "г Ча) dA	а, / А	ч IV^d^lOO  % (объемн.) =			% (объемн.) ==	  d-A
5	Молярное соотношение  MVa = лдЮО (или 1000)  Пр	<?Л2ИВ 100 (или 1000)  MVa -	МВА	№лЛ1Вр100 (или 1000)  МУа “	(1 — WA) МВА	%Л1Вр100(или 1000)  MVa~ (100- %) МВА
6	Молярная доля па  ~~ пА 4- мр	Яамвр	WAMBp	_	% МВр
		Уа чамвр + мв а	уА ~ МВА (1 - Гл) + wAMBp	“ % МВр + Л1ЙЛ100 — % МВА
7	Молярный процент  % (мол.) =	  Ц.4 +	q .МВ 100  «~,А^Вл
8	Молярность  А	V	(1 + ЯА)МВА
9	Нормальность Na = QI ООО	7Л^1()ОТ  А (1 + ЯА)СВА
10	Разбавление  — ял1000ПЛн1 Л~СЛ1000	(1+?Л)ЛЧИ"Л11 СВА>  1л	<?/яюоо
11	Нормальность по массе х= СдЮОО ^Р	?А1000 СВ А
12	§Л100  V	<74^103  У~ (Аяа)
13	§люоо  Z 		  и	<7л^Ю00 г~ 0 + ?а)
ЙГдМВрЮО  /о (мол.) _ МВд (1 _	+ WaMBv	% (мол.) =  % МВрЮО  ~ % МВР + Л18л100 — % МВА
	мА _ 2L1^12_  А МВА
NA=^f*L  С о 4	% d/?10  СВА-
_ МВд (или С В а)  Va~ WAdR10W	_ МВ А (иля СВл)  VA~	% ^10
Гл1000	__	% 1000
х~ (1-WA)CBA	х~ (100- %) СВ А
у = Гд^100	у
г = 1Гл^1000	г ~ % с/^10
й и	Требуемое выражение концентрации вещества А	4	5
		Объемный процент ml л 100 % (объемн.) = 	  V	Молярное соотношение пЛ00 (или 1000) ^А^—		  А	. "р
1	Соотношение масс 	 &А  Ча~ Sv	—	% (объемн.)  ^А ~~ ^Ю0 — % (объемн.)	МУАМВА  Ча МВрЮО (или 1000)
2	Часть по массе  wA=	&—  ^р	% (объемн.) dA  *А = - ^100	’	гк	МУАМВА 	  А MVAMBA + MBpl00 (или 1000)
3	Процент по массе ед100  Sa + Sp	% (объемн.) dA  Л- dR	0/	МУдМДдЮО  Л MVAMBA-\- MBplOO (или 1000)
4	Объемный процент п/ / Л	Ч т/лЮО  % (объемн.) = —			0/ . .	MVAMBAdR\W	  /0 (ооъемн.) _ [MVaMBa + МВР100 (или 1000)]
5	Молярное соотношение  д4|/ _ ид 100 (или 1000)  А	«Р	% (объемн.) d^AlBplOO (или 1000)  MB a [dp 100 —	% (объемн.)]	
6	Молярная доля  V	ПА  А	пА +	% (объемн.) dAMB?	V	МУа
		УА	% (объемн.) d^MB? + MB a [dp 100— % (объемн.) d^]	Ya MVa+ 100 (или 1000)
						nz z х	/ИУд 100	
7	/Молярный процент л л 100	% (мол.) =  % (объемн.) d^MBplOO		
			'° (	~ MV^A 4- 100 (или 1000)
	% (мол.) -	,  пА Т пр	- % (объемн.)	% (объемн.)	
8	Молярность  л	V	% (объемн.) ^д10_  дал -	Л1Вл	м	MVAdR\(W'	  А ~~ MVaMBa + мбрЮО (или 1000)
9	Нормальность  л/	СЛ1000  4	7j	% (объемн.ИдЮ.	N	мул^Вд^юоо	  л ~ СВ A [MVaMBa + MSplOO (или 1000)]
10  11	Разбавление  1л-^ооили1л Q1000  Нормальность по массе СлЮОО  X —			М^А (или СВд)  V А == (объемн.) ^дТО  % (объезд.) 441002—— х - 'CBA\dRW - % (объемн.) dA]	МУдМ^д 4- Wploo (или 1000) . Г е^д 1  А	L MB A J  	/^Илмвл 1000  х~ СВаМВ^Ш (иЛи ЮОО)
12	«а‘00	У о/о (объемн.) dA	'W«4&100	  4 MV]MBa+ /ИДрЮ; (или 1000)
В	U .1000 г = 		  V  I							—	г = % (объемн.) ^ЦГО		MVaMBaJr^M	  1 “ МУлМДд + МДрЮО (или 1000)
1 № пп.	1	Требуемое выражение концентрации вещества А	6	7
		Молярная доля  =__2d_ ‘А пА + пр	Молярный процент  Пл ЮЭ  % (мол.)=-"   “л + "р
1	Соотношение масс	. __2Л		% (мол.) МВ А
	л  ’о-ТГ	?Л	(1—\л)Л1ер	?Л-[ЮО - % (мол.)]МВр
2	Часть по массе	Wa _	^амва	™		 % (мол.) МВА	  А~~ % (мол.) МВА 4- [100 — % (мол.)] МВе
		л yA+(1-ya)A1bp	
3	Процент по массе  @А ^р	Ул^л100	от	______% (мол.) МВА100	
		УЛ + (1-Тл)МВр	/0	% (мол.) МВа + [ 100 — % (мол.)] МВр
4	Объемный процент  п, . ,	.	т/Л100  % (объемн.) = —		% (объемн ) -	Тб-М8А '«>	% (объемн.) ==  	% (мол.) МВд^ 100	
		(	•)-[?лМВл + (1-Ул)ЖВр]4л	
			~ % (мол.) МВдс1л + [(100 — % (мол.)] MBpdA
5	Молярное соотношение  Mv _ пд1°0 (или 1°0°) Пр	у. 100 (или 1000)  MVa~	1-Тл	___ % (мол.) 100 (или 1000) л"“	100— % (мол.)
6	Молярная доля ид Л? — 			? __ % (мол.)  ул— 100
	пА + Up		
7	Молярный процент  % (мол.) =			  + Пр	% (мол.) = УлЮО	
8	Молярность  /ил=^10.00..  Л	V	vAllWl	л	% (мол.) dfllOOQ	
		‘Л 1Лт(1-Тл)Л<5р	z А ~~ % (мол.) МВЛ + [ 100 — % (мол.)] МВр
9	Нормальность  Л,л=С4ИВ	V	-'МУЛЛ iU			МВа % (мол.) JfllOOO	
		4 [УЛЛ«4 + (• - Уд) МВр]СВА	’ ~ СВА [% (мол.) МВА + (100 — % (мол.)) AIBpj
10	Разбавление  1А ~ лл1000 "ли 1 л “СдЮОО	17 - УяМал+(!-Уя) Л13р . Г СВА 1 !	л	L МВА J	_ % (мол.)МВл + (100 — % (мол,))МВр г СВА 1  4 ~	(мол.) d/^1000	* [ MB a J  i
11  i	i  Нормальность по массе | х _ Сл1000  !	„	Л1Влул1009	i  !	. _	М.Ва % (мол.) 1000
		Х- СВл(1-ул)АЬ5р	|	х ~ СВА [100 — % (мол.)] Л1Вр
1  12	1	ул^.МВл100				% (мол.) б/^ИВл100	
		v~ y.4(^-MBp) + 'n	У ~ % (мол.) (МВА —МВр) 4- MBplOO
13	2 ~~ 		 '	ул^МВл1°30			% (мол.) б/^МВдЮОО	
		г~ УЛ(М8Д-МВ^^МВ.	г ~ (мол.) (МВА — МВр) + МВр 100
13

в к	Требуемое выражение концентрации вещества А	8
		Молярность пЛООО  = 	  А	V
1	Соотношение масс gA	q =	  4 A dR\WQ — MAMBA
г	Часть по массе  WA=		  &А + ^р	Ц7. д Л1<?Л1£л  А 4юсо
Q	Процент по мавсе £Л100 ^А + ^р	МАМВА  Й1Т'
4	Объемный процент п/ / л	х /71/д 100  % (объемн.) =—£—	% (объемн.) =
5	Молярное соотношение  Л1 уА = ?л10° (или 100°) /2р	ЛЦМВрЮО (или 1000) MVa ~ dftlOOO — MAMBri
6	Молярная доля  ул = ——  Л	ПА + Пр		MAMBV	  yA — dfliooo + МА (MBp — МВА)
	9
	Нормальность  С Л000 ^4 = е
	q =	naWa  4 a	dR1000 — N ДСВА
	Wa ~ d^lOOO
	0/ naCBa  /0 ~ dR\O
	% (объема.) = ^4—^41 aA IU
	^СВл(ИДр10С(или 1000)  MVa ~ MBA (dR\QQQ — NaCBa)
			NaCBaMBp	  = NaCBaMBp + MBA (dRlOOO — NACBA)
. Лазарев и др.

£

СО

7	Молярный процент  % (мол.) =—М122__ пд-\-пр	.'11лМйр1(0	а, , ч 	1\А.СВА-МВр-100	
		dRlOOO + МА (МВр — МВА)	/0 (МОЛ.) - Na.CBa.MBp + MBA(dp. 1000 —Na-CBa)
h	Молярность  С		nacba Ма - Tab -
9	Нормальность  V	МАМВА  Na~ СВА	
10	Разбавление  1 А ~ пА 1000 илп 1А ~СА1000	А ~ мА t МВА J	v	МВа • V	1  А	NACBA ’ А	na
11	Нормальность по массе х=.£Л.ооо	ЛМдЮОО CBA(dR\000—MAMBA)		?7Л 1000  Х~ dR\000 — NACBA
12	ёд»00 V -	мАмвА v — in	y=J^A у	10
13	gA юоо  V	г = МАМВА	z=NACBA
1 № пп.	1	Требуемое выражение концентрации вещества Л	10	11
		Разбавление (молярное или нормальное)  V . 		-	  А пд (или Сд) 1000	Нормальность по массе  С л 1000 х = —d	  £р
1	Соотношение масс  А	&V		МВд (или СВа)	  qA ~ V AdR\0W — МВА (или СВА)	__ хСВа qA— 1000
2	Часть по массе  WA = 0 2-а .  &А + ^р	w МВА (или СВА)  А~~ Уд^ЮОО	пт/	хСВа	  А~~ хСВА + юоо
3	Процент по массе ^1»" ёА + ёр	МВА (или СВл)  '°	VAdR10	/0 хСВа + 1000
4	Объемный процент  % (объемн.) = Q1L	А/ / Л	ч МВа (или СВр)  % (объемн.) -	v^4]0	.	xCBAdR\00  /(1 (объемн.) - (хСб4 10{)0)
5	Молярное соотношение  Mv	100 (или 1000)  А	Пр	„	МВрЮО (или 1000)	г СВА 1  А V>d«1000 — МВ.у (или СВА) L МВА J	хМВпЮО (или 1000)  MVa~	1000
6	Молярная доля  Yj=—  А	И А + пр	Л4Вр	хСВд^Вр
		Га •MBA’;VA'iR1000+{CBA](MBp — MBA)	yA - хСВлМВр + MB J 000
*8

7	Молярный процент  % (мол.) ~	  ПА + «р	[СВ.ЬМВр -100	xCBAMBpl00
		° (мол-}~[МВаЬУл.4’-1000 + !СВд](МВр—МВа)	/0 (мол.)	xCBambp + MBa 1000
8	Молярность мл = "Л 1000.	ль- нгал  А - VA {МВа}	xCBAdRlOOO  A~ xCBAMBp+ MBaIO^
9	Нормальность  Сл1000  Лл	V	Na='v^CB ; Na==~V~ vaCBa	Va	xdRlOOO  A xCBa + 1000
Ю	Разбавление  Va ~ пл1000 илп 1 А ~ Сл1000	Va (норм.) == VA (моляр.) ^BA	{xCBA + 1000] МВа г CBa 1  A	xcLrIOGOCBa L MB a j
11	Нормальность по массе  г. Сл1ооо  *р		1000	 г CBA ~j  Xn ~ VAdR\W> — MB А (ИЛИ CBA) L MBA J	
12	ёя100	MB а (или CBa)  y-	ол10	_ xCBAdRl(M) у — xC ВA + 1000
13	ёл1000  2	V	_ MB а (или CBa)  •	vA	xCBAdRlOW г ~ xCBA + 1000
m

ё с  2.	Требуемое выражение концентрации вещества А	12
		«Л100  »- 0
1	Соотношение масс п _ 8А Ча Sv	у  qA dR\to—y
2	Часть по массе  IF — 8ji  А sA + s?	^A ” d^OO
3	Процент по массе  &А ^р	
4	Объемный процент пу / х	ч т/д 100  % (объемн.) = —&		% (объемн.) =»
б	Молярное соотношение муА = ”л10° -или 100°) "р	yMBplOO (или 1000)  MV*-2 MBAdR\W—yMBA
6	Молярная доля v  Йд + Пр		yMBp  "° yMBp + hlBA (d^l00 — y)
	13	_____
	£Л1ООО  2	V
	г ЯА _dfllOOb—z
	Wa ~ dfllOOO
	% “да
	% (объемн.) =
	гМВр 100 (или Ю00)  MVa ~' MBjidRlWO — zMBa
	zMBp  = - гМВр+МВд №?Ю00 — г)
7	Молярный процент  <v (	\	AZ Л100  % (мол.) =		  «Л + «p	уМВЛМ	г/ИВрЮО
		(мол.) 1- уМВр+ МВа (^1оо _ у)	% (МОЛ.) =- гД15р +	(dR1000 _ г)
8	Молярность пл1 OTO.	Ма мвл	МА = -,-тг„-  А мвА
9	Нормальность  Сл 1000 !Ул= v	na=-^~ СВд	NA = -7^-  СВд
ti io	Разбавление  V	V  Va ~ nA 1000 или 1A ~ CAWW	у, — ^Вл . у _ 9^А ylO ’ VA 00	МВА .	СВА  А	г	z
11	Нормальность по массе т СлЮОО	0000		г 1000
		X-CBA(dR\00-y)	к~ CBA(dR\m — z)
12	«Л100  и		2 ^“lo
13	ел1000  V	г = у10	
17. 2. ПРИГОТОВЛЕНИЕ

СТАНДАРТНЫХ (ЭТАЛОННЫХ)
РАСТВОРОВ (КОНЦЕНТРАЦИЯ Ю^М)

Ag. а. Навеску серебра 1,0787 г
высокой чистоты растворяют в 20 мл
азотной кислоты (1 : 1) при слабом
нагревании. После растворения вли-
вают 50 мл воды, кипятят до удале-
ния окислов азота, охлаждают, пере-
ливают в мерную колбу емкостью
1 л, доливают водой до метки. Рас-
твор содержит 1,0787 мг/мл серебра.

б. Навеску 1,7000 г азотнокислого
серебра растворяют в воде, доливают
до 1 л водой. Содержание серебра
(устанавливают) контролируют гра-
виметрически, титриметрически.
Растворы светочувствительны, хра-
нят в темноте и в склянках из тем-
ного стекла.

А1. а. 0,2698 г алюминия высо-
кой чистоты растворяют в 20 мл
соляной кислоты (1 : 1), доливают
до 1 л водой. Раствор содержит
0,2698 мг/мл алюминия.

б. 4,7439 или 4,5333 г соответ-
ственно алюмокалиевых- или алю-
моаммонийных квасцов растворяют
в воде с добавлением 5 мл концен-
трированной серной кислоты, доли-
вают до 1 л водой. Содержание алю-
миния контролируют гравиметри-
чески.

As. а. 0,7492 г металлического
мышьяка высокой чистоты раство-
ряют при комнатной температуре
в 10 мл азотной кислоты (1 : 1),
а затем при нагревании до полного
растворения. Разбавляют 50 мл воды,
кипятят до удаления окислов азота,
охлаждают, переливают в мерную
колбу емкостью 1 л, доливают водой
до метки. Раствор содержит ионы
нитрата и 0,7492 мг/мл мышьяка (V).

Для удаления нитратов после рас-
творения вливают 20 мл серной кис-
лоты (1 : 1), нагревают дважды до
выделения белых паров. Охлаждают
и доливают до метки водой.

б.	1,98 г KH2AsO4-H2O раство-
ряют в воде, доливают до 1 л водой.
Содержание мышьяка (V) устанавли-
вают гравиметрически или титри-
метрически.

в.	1,9784 г As2O3 высокой чистоты
(или возгнанной) растворяют в 10 мл

4 М раствора NaOH, разбавляют
до 1 л водой. Раствор содержит
1,4984 мг/мл мышьяка (III).

г.	Раствор мышьяка для фотоме-
трических определений готовят сле-
дующим образом: 0,660 г As2O3 рас-
творяют в небольшом объеме 1 М.
едкого натра и нейтрализуют 1 М.
НС1 по лакмусу. Затем разбавляют
водой до 500 мл и еще разбавляют
водой в 50 раз. Раствор содержит
20 мкг/мл мышьяка.

Au. а. 1,9697 г чистого золота
растворяют в 10 мл азотной и 30 мл
соляной кислот. Удаляют из раствора
газообразные продукты реакции про-
дуванием через стеклянную трубоч-
ку, погруженную в раствор, сильной
струи очищенного воздуха в тече-
ние 5 мин. Разбавляют водой до 1 л.

б. 4,1186 г Н[АиС14Ь4Н2О рас-
творяют в 0,1 М НС1 в мерной колбе
емкостью 1 л.

В. а. 3,8137 г тетраборнокислого
натрия Na2B4O7 • ЮН2О, перекри-
сталлизованного из горячей воды
(t = 60° С) и высушенного на воз-
духе и над насыщенным раствором
NaBr-2H2O, растворяют в воде и
доливают водой до 1 л. Раствор со-
держит 0,4324 мг/мл бора.

б.	0,6962 г измельченного борного
ангидрида, полученного прокалива-
нием борной кислоты в платиновой
чашке при 800° С до прекращения
выделения пузырьков, растворяют
в воде, доливают водой до 1 л. Рас-
твор содержит 0,2162 мг/мл бора.

в.	0,6183 г перекристаллизованной
борной кислоты растворяют в воде,
доливают водой до 1 л. Раствор
содержит 0,1081 мг/мл бора.

Приготовленные борсодержащие
растворы недопустимо хранить в со-
судах из борсодержащего стекла.
Лучше хранить в сосудах из пла-
тины, полиэтилена, фторопласта,
кварца.

Ва. 2,4428 г ВаС12’2Н2О или
2,6135 г Ba(NO3)2 растворяют в воде,
доливают до 1 л водой. Раствор
содержит 1,3734 мг/мл бария. Со-
держание бария в растворах контро-
лируют гравиметрически.

Be. а. 0,09012 г металлического
бериллия высокой чистоты раство-
ряют в 20 мл соляной кислоты (1 : 1),
раствор переносят в мерную колбу
емкостью 1 л и доливают водой до
1 л. Раствор содержит 0,09012 мг/мл
бериллия.

б. 1,7714 г BeSO4-4H2O или
1,8707 Be(NO3)2-ЗН2О растворяют
в воде с добавлением 5 мл концен-
трированной серной кислоты или
5 мл азотной кислоты в мерной колбе
емкостью 1 л, доливают водой до
метки. Раствор содержит
0,09012 мг/мл бериллия. Содержание
бериллия в растворах контролируют
гравиметрически.

Bi. а. 2,0898 г металлического
висмута растворяют в 100 мл раство-
ра азотной кислоты (1:3), кипятят
до удаления окислов азота, перено-
сят в мерную колбу емкостью 1 л,
доливают водой до метки. Раствор
содержит 2,0898 мг/мл висмута (III).

б. 4,851 г Bi(NO3)3 -5Н2О раство-
ряют в 100 мл раствора азотной
кислоты (14-3), переносят в мерную
колбу емкостью 1 л, доливают до
метки водой. Содержание висмута
в растворе 2,0898 мг/мл, его контро-
лируют гравиметрически.

Вг". а. 1,1901 г КВг высшей ква-
лификации (для ИК-спектроско-
пии), высушенного при температуре
180J С, растворяют в воде, переносят
в мерную колбу емкостью 1 л, доли-
вают водой до метки. Раствор со-
держит 0,79904 мг/мл бромида.

б. 1,3892 г NaBr-2H2O раство-
ряют в воде, переносят в мерную
колбу емкостью 1 л, доливают водой
до метки. Раствор содержит
0,7990 мг/мл бромида. Содержание
бромида контролируют гравиметри-
чески или титриметрически.

ВгО". 2,40 г едкого натра раство-
ряют в 1 л дистиллированной воды,
охлаждают до —4° С. Прибавляют
0,80 г чистого брома, перемешивают,
оставляют раствор при этой тем-
пературе в течение 2 ч. Содержание
ВгО" устанавливают титриметриче-
ски через 12 ч. Растворы необходимо
хранить в темных склянках, устой-
чивость их невысокая.

ВгО^. 1,6700 г КВгО3, перекри-
сталлизованные из воды и высушен-
ные при 180° С, растворяют в воде,
переливают в мерную колбу емкостью
1 л, доливают водой до метки. Рас-

твор содержит 1,2791 мг на 1 мл
бромата. Содержание бромата кон-
тролируют титриметрически.

С. а. СОГ-1,0599 г Na2CO3, вы-
сушенный при температуре 280—
300° С, растворяют в воде, перели-
вают в мерную колбу емкостью 1 л,
доливают водой до метки. Раствор
содержит 0,6001 мг/мл карбоната;
его содержание контролируют гра-
виметрически или титриметриче-
ски.

б. НСО;. 1,0012 г КНСО3 раство-
ряют в воде, переливают в мерную
колбу емкостью 1 л, доливают водой
до метки. Раствор содержит
0,6102 мг/мл гидрокарбоната; его
содержание контролируют титриме-
трически.

Са. а. В суспензию из 1,0009 г
СаСО3, высушенного при 110° С, вли-
вают 10 мл НС1 (1 : 1), переливают
в мерную колбу емкостью 1 л, доли-
вают до метки водой. Раствор содер-
жит 0,4008 мг/мл кальция и избыток
хлорида.

б. 0,5608 г СаО, свежепрокаленной
при температуре 850° С» растворяют
в воде и 2 мл НС1 или HNO3, пере-
ливают в мерную колбу 1 л, доли-
вают водой до метки. Раствор содер-
жит 0,4008 мг/мл кальция и избыток
хлорида или нитрата.

Cd. а. 1,1240 г кадмия металли-
ческого высокой чистоты растворяют
в 20 мл серной кислоты (1:1) при
нагревании или 10 мл концентриро-
ванной кислоты, растворение уско-
ряется в присутствии нескольких
капель азотной кислоты, охлаждают,
разбавляют водой до 1 л. Раствор
содержит 1,1240 мг/мл кадмия.

б. 2,5650 г CdSO4-8/3 Н2О раство-
ряют в воде, доливают водой до 1 л.
Раствор содержит 1,1240 мг/мл кад-
мия; его содержание контролируют
гравиметрически или титриметри-
чески.

Се (III). а. 3,7259 г СеС13-
• 7Н2О растворяют в воде с добав-
лением 20 мл соляной кислоты
(1:1) и объем раствора в мерной
колбе 1 л доливают до метки водой.
Раствор содержит 1,4012 мг/мл церия
(III); его содержание контролируют
гравиметрически или титриметри-
чески.
б. 7,1255 г Ce2(SO4)3 растворяют
в воде с добавлением 10 мл раствора
серной кислоты (1 : 1), объем рас-
твора в мерной колбе емкостью 1 л
доливают до метки. Раствор содержит
2,8024 мг/мл церия (III).

Се (IV). а. 4,043 г Ce(SO4)2-
• 4Н2О растворяют в 0,5 М растворе
серной кислоты, объем раствора
в мерной колбе емкостью 1 л доли-
вают до метки этой же кислотой.
Раствор содержит 1,401 мг/мл церия
(IV); его содержание контролируют
титриметрически.

б. 5,8426 г (NH4)2[Ce(NO8)el-
• 2Н2О растворяют в мерной колбе
емкостью 1 л в 0,1 М HNO3.

Ci-, а. 0,5844 г NaCl, высушен-
ной при 180° С, растворяют в воде,
объем раствора в мерной колбе 1 л
доливают до метки водой. Раствор
содержит 0,3545 мг/мл хлорида.

б. Такой же концентрации готовят
разбавлением 100 мл 0,1 н. раствора
NaCl, приготовленного из фиксанала,
в мерной колбе емкостью 1 л.

СЮ", а. 7,00 г Са(С1О)2-4Н2О
растирают в ступке с 25 мл воды,
переносят в бутыль, доливают до
объема 1 л, перемешивают встря-
хиванием, дают отстояться, филь-
труют в темную склянку. Содержа-
ние гипохлорита устанавливают ти-
триметрически. Растворы неустой-
чивы.

б. 1,50 г хлорамина Т

/	Na	\

(н8с—свн4—so2n/	• ЗН 2О I

\	CI	/

растворяют в воде, объем раствора
в мерной колбе емкостью 1 л доли-
вают водой до метки. Содержание
«активного хлора» устанавливают
титриметрически; растворы устойчи-
вы при хранении в склянках из тем-
ного стекла. pH растворов более 7.

СЮ~. 1,00 г NaClO2 растворяют
в воде, объем раствора в мерной
колбе 1 л разбавляют до метки водой.
Содержание хлорита устанавливают
титриметрически.

С1О3. 1,226 г КС1О3, перекри-
сталлизованного из воды, раство-
ряют в воде, объем раствора в мерной
колбе 1 л разбавляют до метки водой.

Раствор содержит 0,8345 мг/мл хло-
рата; его содержание контролируют
титриметрически.

СЮ*. 1,3855 г КС1О4, перекри-
сталлизованного из воды и высушен-
ного при 110° С, растворяют при
нагревании в воде, объем раствора
ь мерной колбе 1 л разбавляют до
метки водой. Раствор содержит
0,9945 мг/мл перхлората; его содер-
жание контролируют гравиметри-
чески или титриметрически.

Со (II). а. 0,5893 г металличе-
ского кобальта высокой чистоты рас-
творяют в 5 мл раствора азотной
кислоты (1 : 1) или в 25 мл серной
кислоты (1 : 4) при нагревании,
прибавляют 50 мл воды, кипятят
до удаления окислов азота. Объем
раствора в мерной колбе 1 л разбав-
ляют водой до метки. Раствор со-
держит 0,5893 мг/мл кобальта (II)
и соответственно избыток ионов ни-
трата или сульфата.

б. 2,82 г CoSO4-7H2O растворяют
в воде, объем раствора в мерной
колбе 1 л разбавляют водой до 1 л.
Содержание кобальта устанавливают
гравиметрически или титриметри-
чески.

Со (111). 2,50 г Со2О3 • ЗН 2О рас-
творяют в 1 л горячей (70° С) ледя-
ной уксусной кислоты, раствор филь-
труют через пористый стеклянный
фильтр № 3. Фильтрат содержит
около 60% ацетата кобальта (III)
и 40% кобальта (II). Содержание
кобальта (III) в растворе устанав-
ливают титриметрически.

Сг(П). а. 29,421 г для 0,1 М
раствора К2Сг2О7, высушенного при
150° С, растворяют в 500 мл воды
в конической колбе, приливают
27,8 мл концентрированной H2SO4.
В горло колбы вставляют воронку
с длинной трубкой, приливают не-
большими порциями 75 мл 30 %-ной
Н2О2 для восстановления Cr (VI)
в Cr (III). Раствор нагревают почти
до кипения до прекращения выделе-
ния О2 (около 20 мин), охлаждают.
Раствор переливают в мерную колбу
емкостью 2 л, разбавляют водой до
метки. Заполняют приготовленным
раствором хрома (III) бутыль с ту-
бусом у дна, в которой содержится
200 г амальгамированного цинка.
Раствор хрома (II) устойчив при
хранении его в атмосфере СО2, N2.
Содержание хрома (II) в растворе
устанавливают титриметрически.

б. 4,9941 г КСг (SOJ2.12H2O рас-
творяют в 1 л 0,01 М раствора серной
кислоты и пропускают через редук-
тор с амальгамированным цинком.

Сг(Ш). а. 4,9941 г KCr(SO4)2.
• 12Н2О растворяют в воде с добав-
лением 5 мл концентрированной
H2SO4, объем раствора в мерной
колбе емкостью 1 л доливают до
метки водой. Раствор содержит
0,5200 мг/мл хрома (III).

б. 1,9419 г КгСг2О7, высушенного
при 150° С, растворяют в 100 мл
1 М H2SO4, вносят 5 мл 30 %-ной
перекиси водорода, нагревают почти
до кипения в течение 20—30 мин до
полного разложения перекиси водо-
рода, охлаждают. Объем раствора
в мерной колбе емкостью 1 л доли-
вают до метки водой. Раствор со-
держит 0,5200 мг/мл хрома (III).

Cr(VI). 1,9419 г К2Сг2О7, вы-
сушенного при 150° С, растворяют
в воде. Объем раствора в мерной
колбе емкостью 1 л разбавляют водой
до метки. Раствор содержит
0,5200 мг/мл хрома (VI).

Cs. 1,6836 г CsCl, перекристалли-
зованного и высушенного при 200° С,
растворяют в воде. Объем раствора
в мерной колбе емкостью 1 л раз-
бавляют водой до метки. Раствор
содержит 1,3290 мг/мл цезия.

Cu (I). а. 1,00 г СиС1 растворяют
в 30 мл концентрированной НС1,
переносят в склянку, заполненную
двуокисью углерода. При помеши-
вании добавляют небольшими пор-
циями 600 мл воды, предварительно
прокипяченной, охлажденной в токе
СО2. Раствор сохраняют в темной
склянке в атмосфере СО2. Содержа-
ние меди (I) устанавливают титри-
метрически. Титр сохраняется в те-
чение 2—3 недель.

б. 2,5000 г CuSO4-5H2O раство-
ряют в 1 л 2 М НС1. Раствор про-
пускают через серебряный редуктор.
Вытекающий раствор используют не-
посредственно для титрования ана-
лизируемых растворов в атмосфере
СО2; титр устанавливают титриме-
трически.

Cu (II). а. 0,6355 г металличе-
ской меди высокой чистоты раство-
ряют в 5 мл HNO3 (1 : 1) при на-
гревании, разбавляют водой до
50 мл, кипятят до удаления окислов
азота. Раствор разбавляют водой до
метки в мерной колбе емкостью 1 л.
Раствор содержит 0,6355 мг/мл меди
(II). Если присутствие нитрат-ионов
мешает, то после растворения трижды
выпаривают с 5 мл концентрирован-
ной НС1 до влажных солей или с 5 мл
H2SO4 (1:1) дважды до паров.

б.	2,4969 г CuSO4-5H2O раство-
ряют в воде, объем раствора в мерной
колбе емкостью 1 л доливают водой
до метки. Раствор содержит
0,6355 мг/мл меди (II); ее содержание
контролируют гравиметрически, ти-
триметрически.

в.	2,9565 г Cu(NO3)2-6Н2О рас-
творяют в воде, объем раствора в мер-
ной колбе емкостью 1 л доливают
до метки водой. Раствор содержит
0,6355 мг/мл меди (II), ее содержа-
ние контролируют гравиметрически,
титриметрически.

F~. 0,5810 г KF или 0,4199 г
NaF, высушенных при температуре
выше 130° С, растворяют в воде,
объем раствора в мерной колбе ем-
костью 1 л доливают до метки водой.
Раствор содержит 0,1900 мг/мл фто-
рида, его содержание контролируют
гравиметрически, титриметрически,
раствор хранят в посуде из поли-
этилена, фторопласта.

Fe (II). а. 0,5585 г металличе-
ского железа высокой чистоты рас-
творяют в 10 мл НС1 (1:1) или
10 мл H2SO4 (1:4) при нагревании
в атмосфере СО2. Объем раствора
доливают до 1 л охлажденной в токе
СО2 свежепрокипяченной водой.
Раствор сохраняют в атмосфере СО2.
Раствор содержит железа (II)
0,5585 мг/мл; его содержание кон-
тролируют титриметрически.

б. 2,80 г FeSO4-7H2O растворяют
в 500 мл 1,8 М раствора серной
кислоты, если раствор мутный, то
фильтруют. Фильтрат доливают до
объема 1 л 1,8 М раствором серной
кислоты. Раствор содержит железо
(II) и железо (III); содержание же-
леза (II) устанавливают титриметри-
чески.
в. 3,921 г (NII4)2Fe(SO4)2-6Н2О
(соли Мора) растворяют в 1 л 1,8
серной кислоты. В случае необходи-
мости раствор фильтруют. Раствор
содержит в качестве примеси железо
(III). Содержание железа (II) уста-
навливают титриметрически.

Fe (III). а. 0,5585 г металличе-
ского железа высокой чистоты рас-
творяют в 10 мл смеси соляной и
азотной кислот (3 : 1), разбавляют
водой до 50 мл, кипятят до удаления
окислов азота. Объем раствора в мер-
ной колбе емкостью 1 л доливают
до метки водой. Раствор содержит
0,5585 мг/мл железа (34), хлориды,
нитраты.

б.	4,8219 г NIIjFe(SO4)3 • 12Н 2О рас-
творяют в воде с добавлением 5 мл
концентрированной H2SO4 и при пе-
ремешивании разбавляют водой до
метки в мерной колбе емкостью 1 л.
Раствор содержит 0,5585 мг/мл же-
леза (34-); его содержание контро-
лируют гравиметрически.

в.	2,75 FeCl3-6H2O растворяют
в воде с добавлением 10 мл концен-
трированной НО и при перемешива-
нии разбавляют водой до метки
в мерной колбе емкостью 1 л. Содер-
жание железа (3+) в растворе уста-
навливают гравиметрически, титри-
метрически.

Ga(HI). а. 0,6972 г металличе-
ского галлия высокой чистоты рас-
творяют в 20 мл раствора НО
(1 : 2) или 10 мл смеси НО и HNO3
в соотношении (1 : 1) и при переме-
шивании разбавляют водой до метки
в мерной колбе емкостью 1 л. Раствор
содержит 0,6972 мг/мл галлия
(3+).

б. 4,00 г Ga(NO3)3-8Н2О раство-
ряют в воде с добавлением 10 мл
концентрированной HNO3 и при пе-
ремешивании разбавляют водой до
метки в мерной колбе емкостью 1 л.
Содержание галлия в растворе уста-
навливают гравиметрически.

Gd. а. 1,5725 г металлического
гадолиния высокой чистоты раство-
ряют в 20 мл разбавленных НС1
(1 4- 1) или HNO3 (1 : 2), H2SO4
(1 : 2), НС1О4 (1 : 2) при слабом на-
гревании и при перемешивании раз-
бавляют водой до метки в мерной
колбе емкостью 1 л. Раствор содер-

жит 1,5725 мг/мл гадолиния (III);
его содержание контролируют гра-
виметрически.

б. 3,6250 г Gd2O3 высокой чи-
стоты, предварительно прокаленной,
растворяют в 20 мл концентрирован-
ной НС1 и при перемешивании раз-
бавляют водой до метки в мерной
колбе емкостью 1 л. Раствор со-
держит 3,1450 мг/мл гадолиния.

Ge (IV). а. 0,7259 г тонко из-
мельченного германия высокой чи-
стоты растворяют в 50 мл 1 М рас-
твора NaOH, подкисляют раствором
НС1 (1 : 1) [вливают 10 мл] и при
перемешивании разбавляют водой до
метки в мерной колбе емкостью 1 л.
Раствор содержит 0,7259 мг/мл гер-
мания (IV).

б.	1,0459 г прокаленной при 900е С
GeO2 сплавляют в платиновом тигле
с 5 г Na2CO3. Плав растворяют
в воде. Объем раствора доливают
до метки водой в мерной колбе ем-
костью 1 л. Раствор содержит
0,7259 мг/мл германия (IV).

Hf (IV). 1,7849 г металлического
гафния высокой чистоты растворяют
в чашке (стакане) из фторопласта,
платины, прибавляя к 10 мл воды
по каплям фтористоводородную кис-
лоту до растворения; окисляют 1 мл
концентрированной HNO3, добавляя
ее по каплям, слабо кипятят до
отгонки окислов азота, охлаждают.
Приливают 20 мл раствора серной
кислоты (1:1), выпаривают до по-
явления паров серной кислоты, про-
должают выпаривать еще 10 мин,
охлаждают. Приливают 20 мл воды,
50 мл серной кислоты (1 : 1) и при
перемешивании разбавляют водой до
метки в мерной колбе емкостью 1 л.
Раствор содержит 1,7849 мг/мл гаф-
ния (IV).

Hg (I). 5,61 г Hg2(NO3)2.2H2O
растворяют в 500 мл 0,05 М HNO3,
разбавляют 0,05 М HNO3 до метки
в мерной колбе емкостью 1 л. Содер-
жание ртути (I) в растворе устанав-
ливают гравиметрически или титри-
метрически. Раствор сохраняют
в темной склянке в присутствии
2—3 капель ртути , металлической.

Hg(II). а. 3,426 г Hg(NO3)2-
•Н2О растворяют в 50 мл HNO3
(1 : 1) и разбавляют до метки водой
при помешивании в мерной колбе
емкостью 1 л. Содержание ртути (II)
устанавливают гравиметрически или
титриметрически. Раствор сохраняют
в склянках из темного стекла.

б.	2,715 г HgCl2 растворяют в воде
и разбавляют водой до метки в мер-
ной колбе емкостью 1 л. Раствор
содержит 2,006 мг/мл ртути (II).

в.	2,0059 г металлической ртути
растворяют в 10 мл HNO3 (1 : 1)
при слабом нагревании, доливают
воды до метки в мерной колбе ем-
костью 1 л. Раствор содержит
2,0059 мг/мл ртути (II) и избыток
HNO3.

Но (HI), а. 1,6493 г металличе-
ского гольмия высокой чистоты рас-
творяют в 20 мл раствора НС1
(1 : 1) или HNO3 (1 : 2), H2SO4 (1 : 2),
НС1О4 (1:2) при слабом нагревании
и при перемешивании разбавляют
водой до метки в мерной колбе ем-
костью 1 л. Раствор содержит
1,6493 мг/мл гольмия (III).

б. 3,7786 г Но2О3 высокой чистоты
растворяют в 20 мл концентриро-
ванной НС1 и при перемешивании
разбавляют водой до метки в мерной
колбе емкостью 1 л. Раствор содер-
жит 3,2986 мг/мл гольмия (III).

12. 1,269 г h, очищенного воз-
гонкой, растворяют в растворе, со-
держащем 5 г KI в 25 мл Н2О.
После растворения разбавляют водой
до объема 1 л. Раствор содержит
1,269 мг/мл иода; его содержание
контролируют титриметрически.
Растворы хранят в темных склянках.

Подобные растворы готовят раз-
бавлением 100 мл 0,1 н. раствора
иода из фиксанала водой до объема
1 л.

Г. 1,6601 г KI, перекристаллизо-
ванного из этанола и высушенного
при 400° С, растворяют в воде и
доливают до метки водой, объем
мерной колбы емкостью 1 л. Раствор
содержит 1,269 мг/мл I". Он более
устойчив в склянках из темного
стекла. Содержание контролируют
титриметрически.

Ю“. 2,1400 г КЮ3, высушенного
при 130—150° С, растворяют в воде
и доливают до метки водой, объем
мерной колбы емкостью 1 л. Раствор
содержит 1,7490 мг/мл Ю3,

2,3000 г КЮ4 растворяют
в воде и доливают до метки водой,
объем мерной колбы емкостью 1 л.
Раствор содержит 1,9090 мг/мл Ю/,
его содержание контролируют гра-
виметрически, титриметрически.

In (Ill), а. 1,1482 г металличе-
ского индия высокой чистоты раство-
ряют в 20 мл HCI (1:1) и при переме-
шивании доливают водой до метки,
объем мерной колбы емкостью 1л.
Раствор содержит 1,1482 мг/мл индия
(Ш).

б. 3,548 г In(NO3)3-ЗН2О раство-
ряют в воде, содержащей 10 мл
HNO3, при перемешивании разбав-
ляют водой до метки в мерной колбе
емкостью 1 л. Содержание индия
контролируют гравиметрически, ти-
триметрически.

Ir (IV). 4,8312 г К2[1 гС16] раство-
ряют в 1 МНС1, разбавляют этой же
кислотой до объема 1 л. Раствор содер-
жит 1,922мг/мл Ir(IV). Его содержа-
ние контролируют гравиметрически.

К. а. 0,7456 г КС1 высокой чи-
стоты (или перекристаллизованного
из воды и высушенного при 120—
130° С) растворяют в воде и доливают
водой до метки объем мерной колбы
емкостью 1 л. Раствор содержит
0,3910 мг/мл калия.

б. 1,0111 г KNO3 высокой чистоты
или перекристаллизованного из воды
и высушенного при 120—130° С рас-
творяют в воде и доливают водой до
метки объем мерной колбы емкостью
1 л. Раствор содержит 0,3910 мг/мл
калия; его содержание контролируют
гравиметрически.

La (Ill), а. 1,3891 г металличе-
ского лантана высокой чистоты рас-
творяют в 20 мл разбавленных НС1
(1 : 1) или HNO3 (1 : 2), H2SO4
(1 : 2), НС1О4 (1:2) при слабом на-
гревании. При перемешивании раз-
бавляют водой до метки в мерной
колбе емкостью 1 л. Раствор содер-
жит 1,3891 мг/мл лантана.

б. 3,2582 г La2O3 высокой чи-
стоты растворяют в 20 мл концен-
трированной НС1 и при перемешива-
нии разбавляют водой до метки в мер-
ной колбе емкостью 1 л. Раствор
содержит 2,7782 мг/мл лантана; его
содержание контролируют гравиме-
трически, титриметрически.
Li. a. 0,7389 г Li3CO3, высушен-
ного при 105° С, всыпают в 50 мл
воды и для растворения постепенно
приливают НС1 (1 + 1) или HNOg
(1 + 1), H2SO4 (1 + 2) и разбавляют
водой до метки в мерной колбе ем-
костью 1 л. Раствор содержит
0,1388 мг/мл лития.

б. 1,300 г Li2SO4, прокаленного
при 400—450° С, разбавляют водой
до метки в мерной колбе емкостью
1 л. Раствор содержит 0,1388 мг/мл
лития; его содержание контролируют
гравиметрически.

Lu (III). а. 1,7497 металличе-
ского лутеция высокой чистоты рас-
творяют в 20 мл разбавленных НС1
(1 + 1) или HNO3 (1 + 2), H2SO,
(1+2), НС1О4 (1+2) при слабом
нагревании. При перемешивании раз-
бавляют водой до метки в мерной
колбе емкостью 1 л. Раствор содер-
жит 1,7497 мг/мл лутеция (III).

б. 3,9794 г Lu2O3 высокой чистоты
растворяют в 20 мл концентрирован-
ной НС1 и при перемешивании раз-
бавляют водой до метки в мерной
колбе емкостью 1 л. Раствор содер-
жит 3,4994 мг/мл лутеция (III).

Mg. а. 0,4030 г MgO высокой чи-
стоты (или полученного из
Mg2(OH)2CO3), свежепрокаленного
при 700—900° С, всыпают в 10 мл
воды, приливают 10 мл НС1 (1 + 1)
или H2SO4 (1 +2), нагревают до
растворения, разбавляют водой до
метки в мерной колбе емкостью 1 л.
Раствор содержит 0,2430 мг/мл маг-
ния.

б. 1,2037 г MgSO4, прокаленного
при 400—500° С, растворяют в воде
с добавлением 1 мл концентриро-
ванной H2SO4, разбавляют водой до
метки в мерной колбе емкостью 1 л.
Раствор содержит 0,2430 мг/мл маг-
ния; его содержание контролируют
гравиметрически или титриметри-
чески.

Mn (II). а. 0,5494 г металличе-
ского марганца высокой чистоты рас-
творяют при нагревании в 5 мл
HNO3 (1 + 1), приливают 20 мл
воды, кипятят для удаления окислов
азота. Для получения солей марган-
ца (II) с другими кислотами после
растворения выпаривают многократ-
но с НС1 (10 +10 + 10 мл) до

влажных солей или с 10 мл H2SO4
(1:1) дважды до паров серной кис-
лоты. Доливают раствор до метки
водой в мерной колбе емкостью 1 л.
Раствор содержит 0,5494 мг/мл мар-
ганца (II) и нитраты.

б.	0,5494 г металлического мар-
ганца высокой чистоты растворяют
в 50 мл H2SO4 (1+4) при нагрева-
нии, охлаждают и разбавляют во-
дой до 1 л. Раствор содержит
0,5494 мг/мл марганца (II).

в.	1,5804 г КМпО4 растворяют
в 50 мл H2SO4 (1:4), пропускают
SO 2 до обесцвечивания раствора или
приливают при перемешивании по
каплям 5%-ный раствор сульфита
натрия (пиросульфита) или перекись
водорода (1:1). Кипятят для уда-
ления избытка восстановителей, до-
ливают до метки водой в мерной
колбе емкостью 1 л. Раствор содер-
жит 0,5494 мг/мл марганца (II).
Его содержание контролируют гра-
виметрически или титриметрически.

Mn (VII). 1,5804 г КМпО4 [рас-
творяют в воде и доливают водой до
метки в мерной колбе емкостью 1 л.
Раствор содержит 0,5494 мг/мл
Мп (VII); его содержание контроли-
руют титриметрически.

Mo (111). Раствор молибдена (VI)
в 4 М НС1, полученный, как описано
ниже, из металлического молибдена,
восстанавливают 100 г амальгамы
цинка. Содержание молибдена уста-
навливают титриметрически.

Такой же раствор Mo (III) полу-
чают при пропускании через редук-
тор, заполненный амальгамирован-
ным цинком.

Mo (V). Раствор молибдена (VI)
в 2 М НС1, полученный, как описано
ниже, из металлического молибдена,
восстанавливают 100 г амальгамы
висмута или пропусканием через ре-
дуктор с висмутом или серебром.

Mo (VI). а. 0,9592 г металличе-
ского молибдена высокой чистоты
растворяют в 5 мл HNO3 (1 + 1)
при нагревании, разбавляют водой
до 50 мл, кипятят для удаления
окислов азота, охлаждают. Для по-
лучения растворов молибдена (VI)
многократно выпаривают до влаж-
ных солей с НС1 (10 + 10 + 10 мл)
или дважды с 10 мл H2SO4 (1 + 1)
до паров серной кислоты. Доливают
до метки в мерной колбе емкостью
1 л. Раствор содержит 0,9592 мг/мл
молибдена (VI).

б.	1,4395 г МоО3, высушенной при
350° С, растворяют в 10 мл раствора
аммиака (1+5) или 10 мл 10 %-ной
NaOH и разбавляют водой до объема
1 л. Раствор содержит 0,9592 мг/мл
молибдена (VI).

в.	1,7655 г (NH4>6Mo^)24.4H/)
растворяют в горячей воде и доли-
вают раствор до метки водой. Рас-
твор содержит 0,9592 мг/мл молиб-
дена (VI); его содержание контроли-
руют гравиметрически или титри-
метрически.

NH*. 0,53497 г NH4C1, перекри-
сталлизованного и высушенного при
105—110° С, растворяют в воде и
разбавляют водой до объема 1 л.
Раствор содержит 0,1804 мг/мл
NHJ; его содержание контролируют
гравиметрически или титриметри-
чески.

[N2H4 2Н]2+.	1,3013 г N2H4.

• H2SO4, перекристаллизованного из
воды и высушенного при 150° С,
растворяют в воде и разбавляют
водой до объема 1 л. Раствор содер-
жит 0,3205 мг/мл гидразиния; его
содержание контролируют титриме-
трически.

NO;. 0,8510 г KNO2 или 0,6900 г
NaNO2 растворяют в воде и раз-
бавляют водой до объема 1 л. Рас-
твор содержит 0,4600 мг/мл NO;;
его содержание контролируют ти-
триметрически.

NO;. 1,0111 г KNO3, перекри-
сталлизованного из воды и высу-
шенного при 120° С, растворяют в во-
де и разбавляют водой до объема
1 л. Раствор содержит 0,6201 мг/мл
NO;; его содержание контролируют
гравиметрически.

Na. 0,5845 г NaCl высокой чи-
стоты (или перекристаллизованного
и прокаленного при 500—600° С)
растворяют в воде и разбавляют
водой до объема 1 л. Раствор со-
держит 0,2299 мг/мл натрия.

Nb (V). К 0,9291 г металличе-
ского ниобия высокой чистоты
в чашке из платины или стакане
из фторопласта приливают 10 мл
концентрированной HF и по кап-

лям 2 мл HNO3 (1 + 1), приливают
50 мл H2SO4 (1 + 1) и выпаривают
дважды до паров серной кислоты.
Раствор разбавляют до объема 1 л
концентрированной серной кислотой
(или 5%-ным оксалатом аммония,
10 %-ной винной кислотой, концен-
трированной НС1). Раствор содер-
жит 0,9291 мг/мл ниобия (V) и анионы
SQT с комплексантом.

б. 2,6582 г Nb2O5 высокой чи-
стоты, свежепрокаленной при 900° С,
сплавляют в платиновом тигле с 20 г
K2S/)7. Плав растворяют в 20 %-ной
винной кислоте и доливают его до
объема 1 л. Раствор содержит
1,8582 мт/мл ниобия (V), анионы
SO^~, винную кислоту; содержание
ниобия контролируют гравиметри-
чески.

Nd (III), а. 1,4424 г металличе-
ского неодима высокой чистоты рас-
творяют в 20 мл разбавленных НС1
(1 + 1) или HNO3 (1 + 2), H2SO4
(1 +2), НС1О4 (1 + 2) при слабом
нагревании и при перемешивании
разбавляют водой до метки в мерной
колбе емкостью 1 л. Раствор содер-
жит 1,4424 мг/мл неодима (III).

б. 3,3648 г Nd2O3 высокой чистоты
растворяют в 20 мл концентрирован-
ной НС1 и при перемешивании раз-
бавляют водой до объема 1 л. Рас-
твор содержит 2,8848 мг/мл неодима;
его содержание контролируют гра-
виметрически или титриметрически.

Ni. а. 0,5870 г металлического
никеля высокой чистоты растворяют
в 10 мл HNO3 (1 : 1) при нагревании,
разбавляют водой до 50 мл, кипятят
для удаления окислов азота, охла-
ждают и разбавляют водой до объема
1 л. Раствор содержит 0,5870 мг/мл
никеля и нитрат-ионы.

б. 2,809 г NiSO4-7H2O растворяют
в воде и разбавляют водой до объема
1 л. Раствор содержит 0,5870 г
никеля, его контролируют гравиме-
трически, титриметрически.

Os (IV). Раствор осмия (IV) при-
готовляют, исходя из величины на-
вески OsO4, хранящегося в стеклян-
ных ампулах. На ампуле делают
несколько царапин напильником,
взвешивают ее, опускают в стеклян-
ную бутыль с притертой пробкой
емкостью 200 мл, в которую предва-
рительпо наливают 50 мл волы. Раз-
бивают ампулу встряхиванием бу-
тыли и после растворения OsO4 де-
кантируют большую часть жидкости
в мерную колбу емкостью 250 мл,
хорошо промывают бутыль последо-
вательно несколькими порциями во-
ды, сливая промывные воды в мер-
ную колбу и следя за тем, чтобы
в нее не попали осколки стекла.
После этого осколки стекла извле-
кают, сушат и взвешивают. Титр
раствора можно установить следу-
ющим образом: 10 мл раствора обра-
батывают 15 мл 6 М серной кислоты
и 2 г иодида калия и затем оттитро-
вывают иод 0,025 н. раствором тио-
сульфата.

РЬ(Н). а. 2,0719 г металличе-
ского свинца высокой чистоты рас-
творяют в 50 мл HNO3 (1 : 1) при
нагревании, приливают 50 мл воды,
кипятят для удаления окислов азота.
Для получения раствора хлорида
свинца выпаривают многократно
с концентрированной НС1 (10 + 10+
+ 10 мл) до влажных солей. Раз-
бавляют водой или 6 М раствором
НС1 до метки объем 1 л. Раствор
содержит 2,0719 мг/мл свинца.

б. 3,79 г РЬ(ООССН3)2.ЗН2О рас-
творяют в 1 М растворе уксусной
кислоты и доливают до объема 1 л
этим же раствором кислоты. Содер-
жание свинца в растворе устанавли-
вают гравиметрически или титриме-
трически.

Pb (IV). а. 4,434 г РЬ(00ССН3)4,
перекристаллизованного из ледяной
уксусной кислоты, растворяют в ле-
дяной уксусной кислоте и ею же
доливают до метки в мерной колбе
емкостью 1 л. Раствор содержит
2,072 мг/мл Pb (IV); его содержание
контролируют титриметрически. Рас-
твор не содержит Pb (II), устойчив
при хранении в темных склянках.

б. 6,86 г РЬ3О4 растворяют в ледя-
ной уксусной кислоте и доливают
ею же до объема 1 л. Содержание
Pb (IV) устанавливают титриметри-
чески.

Pd (II). а. 1,064 г металличе-
ского палладия растворяют в 10 мл
царской водки при нагревании, вы-
паривают до влажных солей, с кон-
центрированной НС1 (10 мл + 10 мл)

разбавляют водой до объема 1 л*
Раствор содержит 1,064 мг/мл
Pd (II) в форме PdClf.

б. 2,941 г Na2[PdCl4] растворяют
в 2 М НСГи разбавляют этой кисло-
той до объема 1 л. Раствор содержит
1,064 мг/мл Pd (II); его содержание
контролируют гравиметрически.

Н2РО2. 1,041 г КН2РО2 раство-
ряют в воде и разбавляют водой до
объема 1 л. Содержание Н2РО2 уста-
навливают титриметрически.

РО“. 1,181 г КРО3 растворяют
в воде и разбавляют водой до объема
1 л. Раствор содержит 0,790 мг/мл
РО3; его содержание контролируют
гравиметрически.

РОГ. а. 1,3609 г КН2РО4 рас-
творяют в воде и разбавляют водой
до объема 1 л. Раствор содержит
0,9498 мг/мл РОГ-

б. 1,78 г Na2HPO4-2H2O раство-
ряют в воде и разбавляют водой
до объема 1 л. Раствор содержит
0,9498 мг/мл РОГ; его содержание
контролируют гравиметрически.

P2Of. 2,6590 г Na4P2O7, свеже-
прокаленной при 800—900° С, рас-
творяют в воде и доливают водой до
объема 1 л. Раствор содержит
1,739 мг/мл Р2ОГ; его содержание
контролируют гравиметрически.

Рг(1П). а. 1,4091 г металличе-
ского Рг высокой чистоты раство-
ряют в 20 мл разбавленных НС1
(1 : 1) или HNO3 (1 : 2), H2SO4 (1 : 2),
НС1О4 (1 : 1), при слабом нагревании
и при перемешивании разбавляют
водой до объема 1 л. Раствор содер-
жит 1,4091 мг/мл празеодима (III).

б. 3,2918 г Рг2О3 высокой чистоты
растворяют в 20 мл НС1 и при пере-
мешивании разбавляют водой до
объема 1 л. Раствор содержит
2,8182 мг/мл празеодима.

Pt (IV). 1,9509 г чистой платины
растворяют в царской водке, трижды
выпаривают до влажных солей с НС1
(10 мл + 10 мл + 10 мл), разбав-
ляют 1 М НО до объема 1 л.

Rb. а. 1,475 г RbNO3 раство-
ряют в воде и доливают водой объем
до 1 л. Раствор содержит
0,8547 мг/мл рубидия; его содержа-
ние контролируют гравиметрически.

б. 1,2193 г RbCl высокой чистоты
(или перекристаллизованного из во-
ды) высушивают при 15’0° С, раство-
ряют в воде и доливают водой до
объема 1 л. Раствор содержит
0,8547 мг/мл рубидия.

Re (IV). а. 2,893 г KReO4 рас-
творяют в 100 мл HCI (1 : 1), рас-
твор восстанавливают 100 г амаль-
гамы висмута. Раствор, разбавлен-
ный до 1 л, содержит 1,862 мг/мл
рения (IV); его содержание контро-
лируют титриметрически.

б. 2,893 г KReO4 растворяют
в 500 мл концентрированной НС1,
прибавляют 10 г хлорида гидрази-
ния, кипятят 1 ч, охлаждают, раз-
бавляют водой до объема 1 л. Раствор
содержит 1,862 мг/мл рения (IV)
в виде [ReCl2-]2"-

Re (V). 2,893 г KReO4 раство-
ряют в 100 мл H2SO4 (1:2), раствор
восстанавливают 100 г амальгамы
висмута. Этот раствор содержит
1,862 мг/мл рения (V); его содержа-
ние контролируют титриметриче-
ски.

Re (VII). 2,8931 г KReO4, пере-
кристаллизованного из воды и вы-
сушенного при 180° С, растворяют
при нагревании в воде, охлаждают
и доливают водой до объема 1 л.
Раствор содержит 1,8621 мг/мл ре-
ния (VII).

Rh (III), а. 3,156 г K3[RhCl6l
растворяют в 1 М НС1 и разбавляют
ею же до объема 1 л. Раствор содер-
жит 1,03 мг/мл родия (III). Содер-
жание родия (III) контролируют гра-
виметрически.

б. 1,0291 г металлического родия
тонко измельчают и сплавляют с 5 г
пиросульфата калия в кварцевом
тигле. Плав выщелачивают в 0,5 М
серной кислоте и разбавляют в мер-
ной колбе емкостью 1 л до метки
той же кислотой.

S°. 0,3206 г серы высокой чи-
стоты растворяют в бензоле (или аце-
тоне, дихлорэтане) при нагревании,
разбавляют растворителем до объема
1 л. Раствор содержит 0,3206 мг/мл
серы.

S2“. 2,50 г Na2S-9H2O в виде
крупных кристаллов, высушенных
между листами фильтровальной бу-
маги, растворяют в воде и доливают
водой до объема 1 л. Содержание S2-
устанавливают титриметрически.

S2Of. 2,482 г Na2S2O3-5H2O,
очищенную перекристаллизацией и
промыванием этанолом, растворяют
в воде, добавляют 0,1 г Na2CO3,
доливают водой до метки. Содержа-
ние S2O^~ устанавливают титриме-
трически.

SOF. 2,25 г K2S2O5 (пиросуль-
фит, метабисульфит) растворяют в во-
де и доливают водой до объема 1 л.
Содержание SO?" устанавливают ти-
триметрически. Раствор при хране-
нии неустойчив.

SOI", а. 1,420 г Na2SO4, прока-
ленного при 400° С, растворяют в во-
де и доливают водой до объема 1 л.
Раствор содержит 0,961 мг/мл 8ОГ,
его содержание устанавливают гра-
виметрически.

б. Разбавлением водой 100 мл рас-
твора фиксанала 0,1 н. серной кис-
лоты до объема 1 л.

Sb (III). а. 1,2175 г металличе-
ской сурьмы высокой чистоты раство-
ряют при нагревании в 100 мл кон-
центрированной H2SO4, охлаждают,
при перемешивании разбавляют во-
дой до объема 1 л. Раствор содержит
1,218 мг/мл сурьмы (III).

б. 3,339 г K(SbO)C4H4O6.0,5H2O
растворяют в 2 М растворе серной
кислоты и доливают до объема 1 л
этой же кислотой.

в. Для фотометрических определе-
ний готовят разбавленные растворы
сурьмы (III) следующим образом:
0,1000 г металлической сурьмы рас-
творяют в 15 мл концентрированной
серной кислоты, охлаждают и раз-
бавляют водой до 500 мл, а затем
разбавляют также водой в 50 раз.
Раствор содержит 5 мкг/мл сурьмы.
Растворы Sb (V) специально не гото-
вят. Используют раствор сурьмы
(III), окисляя его в ходе анализа.

Sc. а. 0,4496 г металлического
скандия высокой чистоты раство-
ряют в 10 мл НС1 (1:2) и разбав-
ляют водой при перемешивании до
объема ., 1 л. Раствор содержит
0,4496 мг/мл скандия.

б. 1,3792 г Sc2O3, свежепрокален-
ной при 700—800° С, растворяют
в 10 мл H2SO4 (1 : 1) или 20 мл НС1,
концентрированной при нагревании,
охлаждают и разбавляют водой при
помешивании до объема 1 л. Раствор
содержит 0,8992 мг/мл скандия; его
содержание контролируют гравиме-
трически, титриметрически.

Se (IV). 0,7896 г селена высокой
чистоты растворяют в 50 мл концен-
трированной НС1, куда до полного
растворения приливают 7—10 капель
концентрированной азотной кисло-
ты, затем нагревают на водяной бане
до растворения. Охлаждают, разбав-
ляют водой при помешивании до
объема 1 л. Раствор содержит
0,7896 мг/мл селена (IV).

Se(VI). 1,889 г Na2SeO4 раство-
ряют в воде и доливают водой до
объема 1 л. Раствор содержит
0,7896 мг/мл селена (VI); его содер-
жание контролируют гравиметри-
чески, титриметрически.

Si. 0,2809 г прокаленного по-
рошка Si или 0,6009 г SiO2 сплав-
ляют с 5 г Na2CC>3 в платиновом
тигле, охлаждают, выщелачивают
0,1 М NaOH и доливают до объема
1 л этим же v раствором. Раствор
содержит 0,2809 мг/мл кремния, его
хранят в посуде из полиэтилена,
фторопласта.

Sn (II). а. 1,187 г металлическо-
го олова высокой чистоты растворяют
при нагревании в 100 мл НС1 (1 : 1)
в атмосфере СО2. Охлаждают и раз-
бавляют НС1 (1 : 1) до объема 1 л.
Раствор содержит 1,187 мг/мл олова
(II); его содержание контролируют
титриметрически.

б.	2,256 г SnCl2-2H2O растворяют
в 100 мл НС1 (1 : 1) (старые препа-
раты растворяются при нагревании
или длительном стоянии) и разбав-
ляют НС1 (1 : 1) до объема 1 л. Со-
держание олова (II) устанавливают
титриметрически; растворы содержат
в качестве примеси олово (IV),
их хранят в атмосфере инертного
газа.

в.	2,256 г SnCl2-2H2O растворяют
в смеси глицерин + этанол (3 : 1)
и разбавляют до объема 1 л этой же
смесью. Раствор содержит
1,187 мг/мл олова (II).

Sn (IV). К 3,00 г жидкого SnCl4
в колбе осторожно приливают НС1
(1 : 1), разбавляют этим же раство-
ром до объема I л. Содержание оло-
ва (IV) устанавливают гравиметри-
чески или титриметрически.

Sr. а. 1,036 г свежепрокаленного
SrO высокой чистоты растворяют
в 30 мл растворе НС1 (1:2) (или
HNO3) и доливают водой до объема
1 л. Раствор содержит 0,8763 мг/мл
стронция.

б. 1,4764 г SrCO3, высушенного
при 200° С, растворяют в 30 мл
НС1 (1:2) и доливают водой до
объема 1 л. Раствор содержит
0,8763 мг/мл стронция.

la (V). а. К 1,8095 г металличе-
ского тантала высокой чистоты в пла-
тиновой или фторопластовой чашке
приливают 20 мл концентрированной
HF и по каплям до растворения кон-
центрированную HNO3. Вливают
100 мл H2SO4 (1:1), выпаривают
дважды до паров, охлаждают. Раз-
бавляют до объема 1 л 15%-ным
раствором винной кислоты или
4%-ным раствором щавелевокислого
аммония. Раствор содержит
1,8095 мг/мл тантала (V).

б. К 3,918 г K2TaF7 в чашках из
платины или фторопласта приливают
100 мл H2SO4 (1:1), выпаривают
дважды до паров и разбавляют до
объема 1 л растворами 15%-ной вин-
ной кислоты или 4%-ного щавеле-
вокислого аммония. Раствор содер-
жит 1,8095 мг/мл тантала (V); его
содержание контролируют гравиме-
трически.

Те (IV). 1,276 г теллура высокой
чистоты растворяют в 50 мл концен-
трированной НС1 при добавлении
10 капель концентрированной HNO3
и нагревании на водяной бане. Раз-
бавляют при помешивании водой до
объема 1 л. Раствор содержит
1,276 мг/мл теллура (IV), следы
окислов азота, избыток СГ.

Те (VI). 3,598 г К2ТеО4-5Н2О
растворяют в 1 М H2SO4 при нагрева-
нии, разбавляют этим же раствором
до объема 1 л. Раствор содержит
1,276 мг/мл теллура (VI); его содержа-
ние контролируют гравиметрически.

Th (IV). 5,522 г Th(NO3)4-4H2O
растворяют в 1 М HNO3 и доливают
этой же кислотой объем до 1 л. Рас-
твор содержит 2,32 мг/мл Th (IV);
его содержание контролируют гра-
виметрически.

Ti (III), а. 5 мл 15%-ного рас-
твора Ti2(SO4)3 растворяют в 0,5 М
H2SO4 и доливают до объема 1 л
этим же раствором. Содержание ти-
тана (III) устанавливают титриме-
трически. Растворы хранят в атмо-
сфере СО2, N2.

б. 0,4790 г металлического титана
высокой чистоты растворяют в 50 мл
H2SO4 (1 : 4) при нагревании в атмо-
сфере СО2. Разбавляют свежепро-
кипяченной и охлажденной в токе
СО2 водой до объема 1 л. Раствор
содержит 0,4790 мг/мл титана
(Ш).

Ti (IV). а. 0,4790 г металличе-
ского титана высокой чистоты раство-
ряют в 50 мл .H2SO4 (1:5), после
растворения для окисления прили-
вают по каплям HNO3 до обесцве-
чивания и выпаривают до густых
паров серной кислоты дважды. Рас-
твор разбавляют до объема 1 л 0,5 М
H2SO4. Раствор содержит
0,4790 мг/мл титана (IV).

б. К 2,571 г K2[TiF6]-H2O в чашках
из платины или фторопласта при-
ливают 80 мл концентрированной
H2SO4, выпаривают до появления
густых паров H2SO4. Операцию по-
вторяют трижды. Раствор разбав-
ляют 0,5 М H2SO4 до объема 1 л.
Раствор содержит 0,4790 мг/мл ти-
тана (IV); его содержание контроли-
руют гравиметрически.

TI (I). а. 2,12235 г Т12О раство-
ряют в 50 мл HNO3 (1 : 1) при
нагревании, разбавляют водой до
объема 1 л. Раствор содержит
2,044 мг/мл таллия (I).

б. 2,664 г T1NO3, высушенного
при 110° С, растворяют в воде с 2 мл
HNO3, разбавляют водой до объема
1 л. Раствор содержит 2,044 мг/мл
таллия (I).

TI (III). 2,044 г металлического
таллия высокой чистоты растворяют
в 20 мл HNO3 (1 : 1), выпаривают
досуха на водяной бане. Остаток
растворяют в НО (1 : 1) и доливают
ею же до объема I л. Раствор со-
держит 2,044 мг/мл таллия (III),
избыток СГ.

U (VI). 5,021 г UO2(NO3)2-6H2O
растворяют в воде и разбавляют
водой до объема 1 л. Раствор содер-
жит 2,380 мг/мл урана (VI); его
содержание контролируют гравиме-
трически.

V (II). а. 0,01 М раствор V (V)
в 0,5 М H2SO4 восстанавливают
100 г амальгамы цинка в атмосфере
СО2. После фильтрования раствора
устанавливают содержание V (II) ти-
триметрически. Раствор хранят в ат-
мосфере СО 2, N2.

б. 0,01 М раствор V (V) в 0,5 М
H2SO4 пропускают через редуктор,
заполненный амальгированным Zn.

V(IV). а. 1,65 г VOSO4.3H2O
растворяют в 0,25 М Н 2SO4 и этим же
раствором доливают до объема 1 л.
Содержание V (IV) устанавливают
титриметрически.

б. В 1 л нагретого до 70° С рас-
твора 1,170 г NH4VO3 в 1 М H2SO4
пропускают ток SO2 или добавляют
порциями 2 г Na2S2O5, удаляют
избыток SO 2 кипячением, охла-
ждают. Раствор содержит
0,5094 мг/мл ванадия (IV).

V(V). а. 1,1699 г NH4VO3 рас-
творяют в 100 мл H2SO4 (1:1) и
при перемешивании доливают водой
до объема 1 л. Раствор содержит
0,5094 мг/мл ванадия (V); его со-
держание контролируют гравиметри-
чески или титриметрически.

б. 1,819 г V2O5 растворяют прк<
нагревании в 50 мл 1 М КОН или
NaOH, раствор разбавляют водой
до объема 1 л. Раствор содержит
1,0188 мг/мл ванадия (V).

W(VI). а. 3,299 г Na2WO4.2H2O
растворяют в воде и разбавляют
до объема 1 л. Раствор содержит
1,838 мг/мл вольфрама (VI); его
содержание контролируют гравиме-
трически.

б. 2,319 WO3 растворяют в 0,5 М
NaOH и им же доливают до объема
1 л. Раствор содержит 1,838 мг/мл
вольфрама (VI); его содержание кон-
тролируют гравиметрически.

V (III). а. 0,8891 г металличе-
ского иттрия высокой чистоты рас-
творяют в 20 мл разбавленных НС1
(1 : 1) или HNO3 (1 : 2), H2SO4 (1 : 2),
НС1О4 (1 : 2) при слабом нагревании
и при перемешивании разбавляют
водой до объема 1 л. Раствор содер-
жит 0,8891 мг/мл иттрия.

б. 2,2582 г Y2O3 высокой чистоты,
предварительно прокаленной, рас-
творяют при нагревании в 20 мл
концентрированной НС1 и при пере-
мешивании разбавляют водой до
объема 1 л. Раствор содержит
1,7782 мг/мл иттрия (0,02 М); его
содержание контролируют гравиме-
трически, титриметрически.

Yb(III). а. 1,730 г металличе-
ского Yb высокой чистоты раство-
ряют в 20 мл концентрированной
НС1 или других кислотах при слабом
нагревании и при перемешивании
разбавляют водой до объема 1 л.
Раствор содержит 1,730 мг/мл Yb.

б. 3,941 г свежепрокаленной
Yb2O3 высокой чистоты растворяют
при нагревании в 20 мл НС1 концен-
трированной и разбавляют водой до
объема 1 л (0,02 М). Раствор содер-
жит 3,461 мг/мл Yb.

Zn. а. 0,6538 г металлического
цинка растворяют в 10 мл НС1
(1:1) или H2SO4 (1:2) и разбав-
ляют водой до объема 1 л. Раствор
содержит 0,6538 мг/мл цинка.

б. 2,88 г ZnSO4-7H2O растворяют
в воде и разбавляют до объема 1 л.
Содержание цинка устанавливают
гравиметрически или титриметри-
чески.

Zr (IV). а. 0,9122 г металличе-
ского циркония высокой чистоты по-
мещают в чашку из платины или
фторопласта, вливают 10 мл воды,
10 мл HF концентрированной, рас-
творяют при слабом нагревании, до-
бавляя по каплям концентрирован-
ную HNO3. Вливают 50 мл H2SO4
(1 : 1), выпаривают дважды до паров
H2SO4, охлаждают, вливают 50 мл
H2SO4 (1 : 1), при помешивании раз-
бавляют водой до объема 1 л. Раствор
содержит 0,9122 мг/мл циркония (IV).

б. 3,222 г ZrOCl2-8H2O раство-
ряют в 100 мл HCI (1 : 1) и при по-
мешивании доливают водой до объ-
ема 1 л. Раствор содержит
0,9122 мг/мл циркония (IV). Его со-
держание контролируют гравиметри-
чески и титриметрически.

17.3. СПОСОБЫ ПЕРЕВОДА
МЕТАЛЛОВ И НЕКОТОРЫХ
ИХ СОЕДИНЕНИЙ В РАСТВОР

А1 и его сплавы. Хорошо раство-
ряются в соляной кислоте. Медленно
растворяются в концентрированной
и разбавленной азотной кислоте и

разбавленной серной кислоте. Хо-
рошо растворяются в концентри-
рованных растворах щелочей (20—
40%).

А12О3. Сплавление со смесью соды
и поташа (1 : 1): анализируемое ве-
щество сплавляется с 4—6-кратным
избытком безводной смеси соды и
поташа в платиновом, никелевом или
железном тигле. Охлажденный сплав
растворяется в воде, причем в остат-
ке могут находиться карбонаты, рас-
творяемые в соляной кислоте. Можно
также сплавить с сульфатом аммо-
ния и плав растворить в воде.

Be. Хорошо растворяется в рас-
творах соляной, серной и азотной
кислот. Холодная азотная кислота
пассивирует металл; не растворяется
в плавиковой кислоте.

ВеО. Растворим в кислотах при
нагревании или сплавление с бифто-
ридом калия в платиновом тигле и
растворение плава в воде.

В. Растворяется в кислотах,
кроме НС1. Сплавляется с едкими
щелочами, образуя метабораты.

V. Растворяется в азотной кис-
лоте и смесях ее с соляной кислотой.
При нагревании растворяется в кон-
центрированной серной кислоте.
Нерастворим в разбавленных сер-
ной и соляной кислотах. Сплав-
ляется со щелочами.

Bi. Хорошо растворяется в азот-
ной кислоте, ее смеси с соляной
кислотой, в горячей серной кислоте.
Нерастворим в разбавленных соля-
ной и серной кислотах.

W. Растворяется в смеси плави-
ковой и азотной кислот, в смесях
кислот, содержащих фосфорную
кислоту; в насыщенном растворе ща-
велевой кислоты в присутствии пе-
рекиси водорода. Порошкообразный
вольфрам хорошо растворяется в рас-
творах перекиси водорода. Сплав-
ляется со щелочами или содой в при-
сутствии окислителей (например,
КС1О3) с образованием вольфраматов.

Ga. Хорошо растворяется в рас-
творах соляной, серной, хлорной и
плавиковой кислот. Слабо раство-
ряется в растворах азотной кислоты.
Растворим в растворах щелочей.

Hf. Легко растворяется в смеси
соляной, азотной и плавиковой
кислот. Нерастворим в соляной и
серной кислотах. Легко переводится
в раствор мокрым сплавлением со
смесью концентрированной серной ки-
слоты и калия сернокислого кислого.

Ge. Хорошо растворяется в смеси
соляной и азотной кислот, а также
в щелочном растворе перекиси во-
дорода. При добавке азотной кисло-
ты образуется гидрат двуокиси гер-
мания.

Fe. Легко растворяется в разбав-
ленных серной, соляной и азотной
кислотах.

Fe2O3. Растворяется в серной,
соляной и азотной кислотах. Можно
перевести в раствор сплавлением
с 6-кратным количеством KHSO4 и
выщелачиванием сплава в разбав-
ленной серной кислоте или сплавле-
нием с солями аммония и растворе-
нием охлажденного сплава или суб-
лимата в воде.

Au. Растворяется в смеси соля-
ной и азотной кислот.

In. Легко растворяется в рас-
творах соляной, хлорной кислот,
медленно — в серной, с трудом в кон-
центрированной азотной кислоте.

1г. В мелкодисперсном состоянии
медленно растворяется в смеси соля-
ной и азотной кислот. Можно пере-
вести в растворимое соединение
сплавлением с перекисью натрия или
спеканием с перекисью бария.

Y. Растворяется в растворах со-
ляной, серной и азотной кислот.

Cd. Растворяется в горячей раз-
бавленной азотной кислоте. Плохо
растворяется в разбавленных соля-
ной и серной кислотах. Растворение
ускоряется в присутствии перекиси
водорода или азотной кислоты.

Са. Переводят в амальгаму, при
нагревании которой с водой обра-
зуется гидроокись кальция.

CaSO4. Сплавление со смесью
соды и поташа (см. п. 2).

CaF2. Обработка смесью серной
и плавиковой кислот для удаления
фтора и последующее сплавление
прокаленной соли со смесью соды и
поташа, как указано в п. 2.

Со. Растворяется в разбавлен-
ной азотной, соляной и серной кисло-
тах. Концентрированная азотная и
серная кислоты пассивируют металл.

Q*
v

СоО. Сплавление со смесью соды
и поташа, как указано в п. 2.

La (и другие РЗЭ). Легко рас-
творяются в растворах соляной,
серной и азотной кислот.

Li. Энергично взаимодействует
с разбавленной серной кислотой и
концентрированными соляной и азот-
ной кислотами.

Mg. Легко растворяется в кисло-
тах, в том числе и в уксусной кислоте.
Растворяется в концентрированных
растворах солей аммония.

Мп. Растворяется в разбавлен-
ных растворах соляной, серной,
азотной кислот, в концентрирован-
ной серной кислоте.

Си. Растворяется в азотной кис-
лоте, в концентрированной серной
кислоте при нагревании до ее паров.
Соляная кислота растворяет в при-
сутствии окислителей (железа (III),
перекиси водорода, азотной кислоты
и др.).

Мо. Легко растворяется в азот-
ной кислоте, в смеси соляной и азот-
ной кислот, в концентрированной сер-
ной кислоте при сильном нагрева-
нии. Порошкообразный молибден
растворяется в растворе перекиси
водорода.

As. Растворяется в азотной кис-
лоте, в смеси соляной и азотной кис-
лот, в концентрированной серной
кислоте при сильном нагревании.

Сульфиды As. Переводятся в рас-
творимое состояние окислительным
сплавлением (вещество смеши-
вается с трехкратным количеством
Na2CO3 + KNO3 или NaNO3 (1 : 1),
сплавляется и охлажденный сплав
растворяется в воде).

Na. Действием ртути превра-
щают в амальгаму, нагревая кото-
рую с водой получают раствор едко-
го натра.

Ni. Растворяется в разбавлен-
ных растворах азотной кислоты,
в смеси соляной и азотной кислот.

Nb. Растворяется в смеси азот-
ной и плавиковой кислот, в смеси
концентрированной серной кислоты
с сульфатом аммония или калия при
сильном нагревании.

SnO2. а. В фарфоровом тигле сплав-
ляют с шестикратным количеством
смеси поташа с серой (1 : 1).
б. Сплавляют с NaOH, KOH,Na2O2,
их смесями в никелевом, железном,
серебряном тигле и выщелачивают
в воде.

Sn. Растворяется в соляной кис-
лоте, в смеси соляной с азотной
кислотой, в горячей концентриро-
ванной серной кислоте.

Платиновые металлы. Раство-
ряются в соляной кислоте при нали-
чии окислителей (HNO$, С12, НС1О4,
NaClO3 и др.). Переходят в раство-
римую форму при окислительном
сплавлении или спекании (см. п. 31).

Re. Растворяется в азотной кис-
лоте с образованием рениевой кис-
лоты. Порошкообразный рений легко
растворяется в растворах Н2О2.

Hg. Хорошо растворяется в азот-
ной кислоте, горячей концентриро-
ванной серной кислоте. Нераство-
рима в соляной и разбавленной сер-
ной кислотах.

РЬ. Хорошо растворяется в раз-
бавленной азотной кислоте, в уксус-
ной кислоте. Соляная и серная кон-
центрированные кислоты раство-
ряют при нагревании.

PbSO4. а. Сплавлением со смесью
соды и поташа (см. п. 2).

б. Обработка аммиачным раство-
ром винной кислоты.

Se. Растворяется в азотной кисло-
те с образованием селенистой кислоты.

Ag. Легко растворяется в азот-
ной кислоте. При нагревании можно
растворить в концентрированной
серной кислоте.

Sb. Растворяется при нагрева-
нии в концентрированной серной
кислоте, в смесях соляной и азотной
кислот, азотной и винной кислот.

Sr. Хорошо растворяется в раз-
бавленных серной, соляной и азот-
ной кислотах.

SrSO4. Сплавление со смесью
соды и поташа (см. п. 2).

Т1. Легко растворяется в азот-
ной кислоте, в серной кислоте труд-
нее, а в соляной кислоте плохо
вследствие образования малораство-
римого хлорида таллия- (1).

Та. Растворяется в смеси плави-
ковой и азотной кислот. Сплавляется
со щелочами. Концентрированная
серная кислота действует на металл
при нагревании.

Та2О5. а. Сплавление со смесью
соды и поташа (см. п. 2).

б. Сплавление с едкими щелочами.

Те. Растворяется в азотной кис-
лоте, в смеси соляной и азотной
кислот, в концентрированной серной
кислоте.

Ti. Растворяется в разбавленной
соляной (1 : 1) и серной (1 : 1) кис-
лотах. Легко растворяется в раз-
бавленной плавиковой кислоте и ее
смеси с азотной кислотой. Азотная
кислота пассивирует титан.

TiO2. а. Растворение в кислотах
при нагревании.

б. Растворение в смеси серной
кислоты с сульфатом натрия при
кипячении.

Th u ThO2. Легко растворяется
в концентрированной соляной кисло-
те, в смеси азотной и соляной кислот.

U. Растворяется в разбавленных
серной, соляной, хлорной кислотах.

Сг. Растворяется в соляной и
хлорной кислотах, разбавленной
серной кислоте.

Се. Легко растворяется в мине-
ральных кислотах с образованием
церия (III).

Zn. Хорошо растворяется в раз-
бавленных минеральных кислотах и
в концентрированных растворах
щелочей.

ZrO2. Растворяется в смеси со-
ляной и азотной кислот, плавиковой
кислоте, а также смеси плавиковой
и азотной кислот. Растворяется
мокрым сплавлением в смеси серной
кислоты с сульфатом калия или в рас-
плаве калия сернокислого кислого.

17.4.	БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ

17.4.1.	Образцовые
буферные растворы

В соответствии с ГОСТ 10170—62,
ГОСТ 101171—62, принятая в СССР
шкала pH основана на воспроизво-
димых значениях pH следующих пяти
образцовых буферных растворов:

I.	Раствор, содержащий в 1 л при
20° С 12,70 ± 0,02 г тетраоксалата
калия	КНС2О4 • Н 2С2О4 • 2Н 2О

(0,05 моль/л).

II.	Насыщенный при 25° С рас-
твор калия виннокислого кислого
КС4Н5О6<
III.	Раствор, содержащий в 1 л
при 20° С 10,21 ±: 0,02 г калия фта-
левокислого КС8Н5О4 (0,05 моль/л).

IV.	Раствор, содержащий в 1 л
при 20° С 3,40	0,01 г калия фос-

форнокислого однозамещенного
КН2РО4 (0,015 моль/л) и 3,55
0,01 г натрия фосфорнокислого
двузамещенного	Na 2НРО4

(0,025 моль/л).

V.	Раствор, содержащий в 1 л
при 20° С 3,81	0,01 г тетра-

борнокислого натрия (буры)
Na2B4O7-ЮН2О7 (0,01 моль/л).

Реагенты должны быть высушены
до постоянной массы при следую-
щих условиях: тетраоксалат калия—
при 57	2° С; калий фталевокис-

лый кислый и калий фосфорнокис-
лый	однозамещенный — при

ПО 5° С; натрий фосфорнокислый
двузамещенный — при 120	5° С.

Буру выдерживают до постоянной
массы при комнатной температуре
в эксикаторе над смесью влажного
хлористого натрия и сахара. Калий
виннокислый кислый применяется
без предварительного высушивания.

При хранении буферных раство-
ров следует предохранять их от
доступа углекислого газа и других
газов из воздуха. Щелочные рас-
творы следует хранить в полиэти-
леновой посуде. Срок хранения
фосфатных буферных растворов два
месяца, остальных три месяца.

Все соли должны быть специаль-
ной квалификации- для рН-метрии
или марки х. ч., но дважды перекри-
сталлизованные.

pH образцовых буферных растворов
при температуре 10—60° С

Темпера- тура, °C	Растворы				
	I	И	ш	IV	V
10	1,67	—	4,0	6,92	9,33
15	1,67	—	4,0	6,90	9,27
20	1,68	—	4,0	6,88	9,22
25	1,69	3,56	4,01	6,86	9,18
30	1,69	3,55	4,01	6,84	9,14
35	1,69	3,55	4,02	6,84	9,10
40	1,70	3,54	4,03	6,84	9,07
45	1,70	3,55	4,04	6,83	9,04
50	1,71	3,55	4,06	6,83	9,01
55	1,72	3,56	4,08	6,84	8,99
60	1,73	3,57	4,10	6,84	8,96

Ацетатный буферный раствор по
Михаэлису: pH = 4,618 при 18° С
(50 мл 1 н. раствора NaOH +
+ 100 мл 1 н. уксусной кислоты +
4- 350 мл воды).

Буферный раствор по Вейбелю:
pH = 2,038 при 18° С (6,71 г КС1
растворяется в 1000 мл 0,01 н. НС1)

17.4.2.	Цитратные буферные
растворы

Исходный раствор: 21,008 г лимонной
кислоты СбН8О7-Н2О 200 мл 1 н. раствора
NaOH 4- вода до 1 л

pH (18° С)	Исходный цитратный раствор, мл	0,1 н. НС1, мл
1,2	11,0	89,0
1,4	19,8	80,2
1,6	24,5	75,5
1,8	28,2	71,8
2,0	30,9	69,1
2,2	32,8	67,2
2,4	34,8	65,2
2,6	36,5	63,5
2,8	38,3	61,7
3,0	40,4	59,6
3,2	42,8	57,2
3,4	45,8	54,2
3,6	48,4	51,6
3,8	52,0	48,0
4,0	56,0	44,0
4,2	60,8	39,2
4,4	68,0	32,0
4,6	76,0	24,0
4,8	88,0	12,0
рн	Исходный	0,1 и. NaOH,
(18° С)	цитратный	мл
	раствор, мл	
5,0	96,0	4,0
5,2	85,0	15,0
5,4	76,5	23,5
5,6	69,0	31,0
5,8	64,0	36,0
6,0	59,5	40,5
6,2	56,5	43,5
6,4	54,5	45,5

Примечание. Лимонная кислота ква-
лификации х. ч., дважды перекристаллизован-
ная. При последней кристаллизации раствор не
должен нагреваться выше 60° С. Чистота прове-
ряется титрованием раствором едкого натра по
фенолфталеину или тимоловому синему
17.4.3.	Цитратно-фосфатные
буферные растворы

(pH=2,2 ч-8,0)

Исходный цитратный раствор: 21,008 f
лимонной кислоты СбН8О7«Н2О в 1000 мл
воды.

Исходный фосфатный раствор: 35,62 г
натрия фосфорнокислого двузамещенного
(Na2HPO4-2H2O) в 1000 мл воды

pH (18° С)	Цитратный раствор, мл	Фосфатный раствор, мл
2,2	98,0	2,0
2,4	93,80	6,20
2,6	89,10	10,90
2,8	84,15	15,85
3,0	79,45	20,55
3,2	75,30	24,70
3,4	71,50	28,50
3,6	67,80	32,20
3,8	64,50	35,5
4,0	61,45	38,55
4,2	58,60	41,40
4,4	55,90	44,10
4,6	53,25	46,75
4,8	50,70	49,30
5,0	48,50	51,50
5,2	46,40	53,60
5,4	44,25	55,75
5,6	42,00	58,00
5,8	39,55	60,45
6,0	36,85	63,15
6,2	33,90	66,10
6,4	30,75	69,25
6,6	27,25	72,75
6,8	22,75	77,25
7,0	17,65	82,35
7,2	13,05	86,95
7,4	9,15	90,85
7,6	6,35	93,65
7,8	4,25	95,75
8,0	2,75	97,25

Примечание. Na?HPO4« 2Н2О квали-
фикации х. ч., дважды перекристаллизованный.
При последней кристаллизации температура рас-
твора не должна превышать 90® С. Соль увлаж-
няют водой и высушивают в термостате при 36® С
двое суток.

17.4.4.	Фосфатные буферные
растворы (pH=5.4 ч-8,0)

Исходный раствор однозамещенного фос-
фата калия: 9,078 г КН2РО4 в 1000 мл воды.

Исходный раствор двузамещенного фос-
фата натрия: 11,876 г Na2HPO4-2H2O
в 1000 мл воды.

pH (18° С)	Раствор  КН2РО4, мл	Раствор  Na2HPO4, мл
5,4	96,9	3,1
5,6	95,0	5,0
5,8	92,0	8,0

pH  (18° С)	Раствор КН2РО4, мл	Раствор Na2HPO4, мл
6,0	88,0	12,0
6,2	81,5	18,5
6,4	73,8	26,2
6,6	64,0	36,0
6,8	50,0	50,0
7,0	39,0	61,0
7,2	28,0	72,0
7,4	19,2	80,8
7,6	13,0	87,0
7,8	8,5	91,5
8,0	5,5	94,5

Примечание. КН2РО4 квалификации
х. ч. должен быть дважды перекристаллизован и
высушен при ПО® С ±5.

17.4.5.	Боратные буферные
растворы (7,64-11,0)

Исходный раствор буры: 19,1 г Na2B4O7X
Х10Н2О на 1000 мл воды

pH (18° С)	Раствор буры, мл	0,1 в. НС1, мл
7,6	52,2	47,8
7,8	53,8	46,2
8,0	55,9	44,1
8,2	58,5	41,5
8,4	62,0	38,0
8,6	67,5	32,5
8,8	75,0	25,0
9,0	85,0	15,5
9,2	96,3	3,7
pH	Раствор буры,	0,1 н. NaOH,
(18° С)	мл	мл
9,4	87,0	13,0
9,6	74,0	26,0
9,8	65,0	35,0
10,0	59,5	40,5
10,2	56,0	44,0
10,4	53,9	46,1
10,6	52,1	47,9
10,8	51,0	49,0
11,0	50,2	49,8

Примечание. Бура квалификации х. ч.
должна быть дважды перекристаллизована, при-
чем при последней перекристаллизации раствор
не должен нагреваться выше 55® С. Соль выдер-
живается до постоянной массы при комнатной
температуре в эксикаторе над смесью влажного
хлористого натрия и сахара.
17.4.6.	Фосфатные
буферные растворы
различной концентрации

(по А. Грину)

Буферные растворы, по Грину,
готовятся смешиванием соответ-
ствующих количеств однозамещен-
ного и двузамещенного фосфатов ка-
лия и растворением их в воде.
В таблице содержатся данные о мо-
лярной доле двузамещенного фосфа-
та калия К2НРО4, которая должна
быть взята для приготовления бу-
ферного раствора с определенным
значением pH и соответствующей

концентрации. Например, требуется
изготовить 0,6 М раствор буфера
с pH = 5,8. Из таблицы следует,
что молярная доля для К2НРО4
равна 0,171. Для приготовления 1 л
требуемого раствора следует от-
весить X г К2НРО4 и Y г КН2РО4.
Расчет этих величин производится
по формулам

X = 174,183.0,171.0,8;

Y =, 136,089 (1 — 0,171) 0,8,

где 174,183—молекулярная масса
К2НРО4, а 136,089 — молекуляр-
ная масса КН2РО4.

Молярность буферного раствора

pH	0,01	0,04	0,1	0,2	0,3	0,4	0,5	0,6	0,8	1,0	1,2
5,3	—	—	—	—	—	—	—	—	—	—	0,110
5,4	—	—	—	—	—	—	—	—	—	0,115	0,129
5,5	—	—	—	—	—	—	—	0,099	0,119	0,134	0,150
5,6	—	—	—	—	—	—	0,109	0,121	0,141	0,154	0,172
5,7	—	—	—	—	0,104	0,121	0,132	0,145	0,165	0,182	0,198
5,8	—	—	0,085	0,110	0,129	0,146	0,158	0,171	0,192	0,212	0,227
5,9	0,065	0,083	0,106	0,135	0,155	0,173	0,186	0,200	0,224	0,244	0,259
6,0	0,081	0,103	0,132	0,163	0,185	0,203	0,219	0,236	0,259	0,277	0,292
6,1	0,100	0,126	0,160	0,195	0,220	0,239	0,256	0,273	0,295	0,312	0,325
6,2	0,122	0,155	0,192	0,232	0,261	0,281	0,298	0,312	0,333	0,349	0,360
6,3	0,150	0,190	0,232	0,276	0,305	0,326	0,341	0,354	0,372	0,386	0,395
6,4	0,183	0,230	0,278	0,325	0,353	0,373	0,385	0,398	0,414	0,424	0,432
6,5	0,222	0,274	0,328	0,376	0,403	0,421	0,435	0,444	0,458	0,466	0,471
6,6	0,266	0,325	0,381	0,429	0,457	0,473	0,484	0,493	0,503	0,508	0,510
6,7	0,315	0,380	0,438	0,486	0,511	0,526	0,535	0,543	0,549	0,551	0,550
6,8	0,369	0,440	0,497	0,543	0,565	0,578	0,586	0,590	0,594	0,594	0,590
6,9	0,425	0,498	0,557	0,598	0,617	0,629	0,634	0,637	0,638	0,636	0,631
7,0	0,484	0,556	0,615	0,651	0,669	0,677	0,681	0,683	0,681	0,676	0,671
7,1	0,544	0,614	0,668	0,701	0,716	0,722	0,724	0,725	0,721	0,715	0,707
7,2	0,604	0,670	0,717	0,747	0,758	0,764	0,763	0,762	0,758	0,751	0,742
7,3	0,659	0,720	0,762	0,785	0,796	0,801	0,800	0,797	0,790	0,784	0,774
7,4	0,710	0,763	0,802	0,822	0,829	0,832	0,832	0,828	0,821	0,814	0,803
7,5	0,756	0,805	0,837	0,854	0,860	0,860	0,859	0,855	0,848	0,840	0,830
7,6	0,796	0,840	0,866	0,880	0,883	0,884	0,883	0,879	0,872	0,864	0,855
7,7	0,831	0,869	0,890	0,902	0,905	0,905	0,904	0,901	0,894	0,885	0,876
17.5. РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ ПРИ 20°С

Соединение	Растворимость		Соединение	Растворимость	
	г/100 г H2O	моль/1000 г H2O		г/100 г  H2O	моль/1000 г н2о
1	2	3	1	2	3
Ag3AsO4	8,5-10-*	1,8-IO"6	CaCl2	74,5	6,71
AgBr	1,3-io-5	6,9-10-’	CaCrO4	16,6	1,1
AgCN	2,2-10-6	1,6-10“ 6	CaF2	1,8-10" 3	2,3-10"4
Ag2CO3	3,3-10“ 3	l,2-10“4	Ca(NO3)2	127,0	7,74
Ag(C2H3O2)	1,04	6,2-10“ 2	CaO	0,12	2,1-10"2
ацетат  AgCl	1,5-10-*	1,0-ю-5	Ca(OH)2  CaHPO4	0,17 2,0-10"2	2,3-10"2 l,5-10“3
AgClO3 AgC104	14,48  834	7,6-Ю-2  40,2	Ca3(PO4)2  CaSO4	3,6-10“ 4 0,2	l,2-10“5  1,5-10“ 2
Ag2CrO4	2,6-10'3	8,0-IO'5	CdBr2 (30° C)	132	* 4,85
2^7	8,3-10“ 3	1,9-10-*	CdCl2	134,5	7,34
Agl	3-10-’	l,3-10-8	Cdl2	86,2	2,35
AgMnO4	0,92	4,0-10" 3	Cd(NO3)2	153,0	6Л8
AgNO2  AgNO3	0,34  215,5	2,2-IO"2  12,7	Cd(OH)2 CdS	2,5-10“4 l,3-10~4	1,7 -10”6  9,0 • 10" •
Ag2O	2,1 - IO'3	9,1 - IO"5	CdSO4	76,9	3,68
Ag3PO4  Ag2S	1.6-10-3  1,4-Ю-5	3,8-10“ 5  5,7-10-’	Ce2(SO4)3 CU	12,0  1,85	0,211 0,26  19,8
AgSCN	1,7-10-6	1,0-10"6	HCI	72,1	
Ag2SO4	0,8	2,6-10"2	CoCl2	51,0	3’93
A1C13 A1(NO3)3 ai2o3	45,6  73,0  1-10"4	3,42  3,42  9,8-10“ 6	Co(NO3)2 Co(OH3) CoS	100  3,2«IO"4 4-10"4	5,46 2,9-10~5 4,4-10"5
A1(OH)3	1-10-*	1,3-Ю"5	CoSO4	36,0	2,32
A12(SO4)3	36,3	1,06	CrO3	168,0	16,8
KA1(SO4)2	6,0	0,23	Cr(OH)3	64	6 2
NH4A1(SO4)2	6,59	0,278	KCr(SO4)2	24,4	0^862
AS2Og  As2O5	1,85  65,8	9,4-10" 2  2,9	CsA1(SO4)2  CsCl	0,46  186,5	l,3-10"2  11,1
H3AsO4	86,3	6,1	CsC104	1,6	6,9 -10" 2
As2S3	5-10”5	2,0-10“6	CsNO3	23,0	1.18
As2S5  AuC13	1,4-iO”4  68,0	4,5*10“ 6  2,2	Cs2[PtCl6]  Cs2SO4	8,6-10"3  178,6	l,3-10"4  4,94
H3BO3	4,9	0,79	CuCl	1,2 -10”2	l,2-10’3
Ba(C2H3O2)2	71	2,8	CuCl2	77,0	5,72
ацетат  BaBr2	104	3,5  3,8-10“ 4  1,1 -10“4	Cu(NO3)2	121,9	6,50
Ba(C2O4) BaCO3	8,5*10“3  2,2-10”3		Cu(OH)2  CuS	6,7-10" 4  3,4-10"5	6,9-10" 6  3,6-10"6
ВаС12	35,7	1,71	CuSO4	20,9	1,31
Ва(С1О4)2  ВаСгО4	289,1  3,5-10”4	12,2 l,4’10"5	FeBr2  FeCO3	115,1  7,2-10"4	5,3  6,2-10“5
BaF2	0,16	9,1 - IO”3	FeCl2	62,6	4,95
Ва12 Ba(NO3)2 BaO	577,15  9,03  3,48	14,8 0,346 0,227	FeCl3  Fe(NO3)2  Fe(NO3)3	91,9  209,55  229,7	5,66  17,7 9,5
Ba(OH)2	3,5	0,20	Fe(OH)2	9,9-10"6	1,1-10-5
BaSO4	2,3-10“4	9,9-10"6	Fe(OH)3	5-10"9	4,7 -10“19
Ba[SiF6]	2,2-10“2	7,9-10“4	FeS	6,2-10"4	7,1-IO"6
BeCl2  Be(NO3)2	238,4  103,3	29,8  7,78	FeSO4 Fe(NH4)2(SO4)2	26,6  26,9	1,75 0,947
BeO	2-10"6	8-10"6	FeNH4(SO4)2	124,0	4,66
BeSO4	42,5	4,04	Hg	2•10“6	1-10“7
Bi(OH)3	l,4-10"4	5,4’10" 6	HgBr2	0,62	1,7 • IO"2
Bi 2S3	l,8-10“6	3,5-10"7	Hg(CN)2	9,3 (13,5° C)	(25° C)
Br2	3,53	0,221			0,37
HBr	198,0	24 5	HgCl2	6,6	0,24
Ca(C2H3O2) ацетат	34,7	2,19	Hg2Cl2 Hgi2	2,3-10" 4  5-10“3	9,7-10"6  1,1-iO"4
CaBr2	143	7.15	желтая		
Ca(C2O4)	5,1-IO”4	4,0-10" 6	Hgl2	3-10"5	6,6-10"7
CaCO3	l,5-10-3	1,5-IO"4	красная  Hgl	2-10"8	6,1 IO"10
1	2	3	1	2	3
HgO	5-10-3	2,3-10-4	MnS	6-Ю-3	6,9-10’4
HgS	l,3-10-e	5,6-10-s	MnSO4	62,9	4,16
Hg2S04	6-10-2	1,2-10-3	NH3	53,1	31,2
I2	2,2-10-2	8,7-10-4	NH4Br	73,9	7,55
HIO3	269,0	15,3	(NH4)2CO3	100,0	10,4
KAl(S0«)s	6,0	0,23	nh4hco3	21,7	2,74
KBr	65,6	5,51	(NH4)2C2O4	4,4	0,35
KBrOg	6,9	0,41	оксалат		
KCN	71,6	11,0	NH4C1	37,4	7,00
K(C2H3O2)	255,6	26	nh4f	82,6	22,3
ацетат			nh4i	172,3	11,9
К2СО3	111,5	8,06	nh4no3	178,7	22,3
КНСОз	33,3	3,33	nh4h2po4	36,8	3,20
КС1	34,4	4,61	(NH4)2HPO4	68,6	5,20
ксю3	7,3	0,6	(NH4)2[PtCl6]	0,67	l,5-10-a
КС1О4	1,7	0,12	nh4scn	163,0	21,4
К2СгО4	63,0	3,24	(NH4)2SO4	75,4	5,70
К2СГ2О7	12,3	0,418	nh4vo3	0,48	4,1-10-2
KCr(SO4)2	24,4	0,862	Na2HAsO4	26,5	1,43
KF	48,0	8,26	Na2B4O7	2,5	0,12
KHFo	39,2	5,02	NaBr	90,5	8,80
K3[Fe(CN)e]	46,0	1,40	Na(C2H3O2)	46,2	5,63
K4[Fe(CN)6]	28,0	0,760	ацетат	70,3	
KI	144,5	8,71	Na3(C6H6O7)		2,73
Kio3 KMnO4 kno2 KNO3 KOH KH„PO4 K2[PtCle] KReO4 KSCN K2SO3 K2SO4 KHSO4 K2S20g KJSiF6] La(C2H3O2) ацетат	8,1  6,4  298,4  31,5  112,0  22,7  0,77  1,01  218,0  107,0  11,2  51,4  4,7  0,1  22,1	0,38  0,40  35,0  3,12  20,0  1,67  1,6-10-2 3,49-10-2  22,4  6,76 0,643  3,77  0,17  4,5-10-3 0,64	цитрат Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaClO3 NaClO4 Na2CrO4 Na2Cr 2O7 NaF Nai Na2MoO4 NaNO2 NaNO3 NaOH NaH2PO4 Na2HPO4	21,6  9,6  35,9  96,1  181  90,1  180,1  4,1  179,3  65,0  81,8  88,0  107,0  85,2  7,7	2,04  1,1  6,15  9,03  14,8  5,56  6,88 0,98  12,0  3,16  11,9  10,3  26,8  7,10  0,54
LaCl3	218,3	5,9	NaNH4HPO4	16,7	1,22
La2(SO4)3	2,25	3,98-10-2	Na2S	18,6	2,66
LiBr	177	20,4	Na2SO3	26,6	2,11
Li2CO3	1,3	0,18	Na2S2O3	70,0	4,42
LiCl	82,8	19,5	Na2SO4	19,1	1,34
LiF	0,27	0,10	Na2SiF6	0,65	3,5-10-2
Lil	163	12,2	NaVO3 (25° C)	20,7	1,70
LiNO3	69,5	10,1	Na2WO4	73,0	2,48
LiOH	12,8	5,35	NiCl2	55,3	4,26
Li3PO4	3-Ю-2	2,6-10-3	Ni(NO3)2	94,1	5,15
Li2SO4	34,8	3,17	Ni(OH)2	l,4-10-3	l,5-10"4
MgBr2	96,5	5,24	NiS	l,5-10-4	1,7-10"5
MgCO3	l,l-10-2	1,3-10-3	NiSO4	37,8	2,51
MgCl2	54,3	5,70	Ni(NH4)2(SO4)2	10,4	0,362
MgF2	8,7-10-3	1,4-10-3	OsO4	6,4	0,25
Mg(NO3)2	70,5	4,75	PbBr2	0,84	3,6-10-2
MgO	6,2-IO" 4	1,5-10"4	Pb(C2H3O2)2	30,6	0,941
Mg(OH)2 MgNH4PO4 MgSO4 MnBr2	9-10’4  6,0-10-3 35,6  146,9	l,5-10"4  4,4-10“ 4  2,95  6,84	ацетат  PbCO3 PbCl2 PbCrO4	1-10"4  0,97 4,3-10”6	3,7-IO"6 3,5-10-2 1,3-10-’
MnCO3 MnCl2 Mn(NO3)2 Mn(0H)2	4-Ю-2  73,5  131,5 2-ИГ4	3,5-10-3  5,84  7,35  2,2-10" 6	PbF2 Pbl2 Pb(NO3)2 PbO	6,6-10-2  6,5-10-2  52,2 1,7-10-3	2,7-10-3  1,4-10-3  1,58  7,6-10-6

Ю А, И. Ложрал ж жр.

137
1	2	3	1	2	3
РЬ(ОН)2	2,2-Ю-4	9,1-10’6	Sr(OH)2	0,7	5,8-Ю-2
PbS	3 - IO-5	1,3-10’6	SrSO4	l,l-10’2	6,0-Ю-4
PbSO4	4,2-IO’3	1,4 -Ю-4	TeO2	7-10’4	4,4-IO-5
RbAl(SO4)«	1,52	4,99-10-2	HoTe04	33,85	1,75
RbCl	91,1	7,54	Th(NO3)4	191,0	3,98
RbClO4	1,0	5,4-Ю-2	Th(SO4)2	1,38	3,26-Ю-2
RbNOg	53,4	3,62	TIBr	2,4-IO’3	8,4-Ю-4
Rb2[PtCl6]	2,8-10” 2	4,8-IO-4	T12CO3	3,92	8,36-Ю-2
Rb2SO4	48,2	1,80	T1C1	0,32	1,3-Ю-2
H2S	0,38	0,11	Tl2CrO4	4,27-IO’3	1,8-Ю-6
SbCl3	931,5	40,8	TH	6,4-IO’3	1,9-Ю-4
$b2S3	2-10-4	5,9-10’6	T1NO3	9,6	0,36
H2SeO3	16,8	1,30	T1OH (30° C)	39,9	1,80
H2SeO4	1329	91,7	Tl2[PtCl6]	6,4-IO’3	7,8-10-®
SnCl2 (15° C)	659	34,7	Tl2s	5-10’2	1,1-Ю-3
SnS	1,3-Ю-0	8,6-10’8	T12SO4	4,9	9,7-IO-2
SnS2	1.5-10-5	8,2-10’7	UO2(NO3)2	119,3	3,02
SrBr2	98	4,0	ZnBr2	446,4	19,8
Sr(C2O4)	4,6-Ю-3	2,6*10’4	ZnCOg	2,2 -10" 2	1,8-Ю-3
оксалат	1,1-Ю-3		ZnCl2	367,0	26,9
SrCO3		7,5-10’ 6	Zn(NO3)2	117,5	6,20
SrCl2	53,8	3,39	ZnO	1,6-10’4	2,0-Ю-5
SrCrO4 SrF2	12  1,2-10’2	0,59 9,6-10’4	Zn(OH)2 ZnSO4	5,2-10’4  53,8	5,2-IO-5 3,33
Sr(NO3)2	70,9	3,35	ZnS	6,9-10"4	7,1 -Ю-5
SrO	0,7	6,8-10’2	Zr(SO4)2	110,6	3,91

17.6. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ i ВОДЕ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

(вычислены на основе концентрации, моль/л)

Соединение	Произведе- ние раство- римости кпр	Темпера- тура, °C	Соединение	Произведе- ние раство- римости /<Пр	Темпера- тура °C
1	2	3	1	2	3
AgBr	7-Ю-13	25	CaF2	4-Ю-11	25
AgBrO3	5,8-Ю-5	25	Са(ОН)2	5,5-Ю-«	18
AgCN	2-Ю-12	25	CaSO4	6,1-Ю-8	25
AgCNO	2,3-10-7	18—20	CdCO3	2,5-10-14	25
Ag2CO3	6,2-10-12	25	Cd(C2O4)	1,5-Ю-8	20
AgCl	1,6-Ю-10	25	Cd(OH)2	1,2-10-14	25
Ag2CrO4	2-Ю-12	20	CdS	1-Ю-29	25
Ag2Cr 2O7	2-Ю-7	25	Ce2(C2O4)3	2,6-Ю-29	20
Agl	1-Ю-10	25	CoCO3	1-Ю-12	25
AgIO3	3,2-10-8	25	Co(OH)2	2-10-10	25
AgOH	2-Ю-8	25	(3-CoS	2-Ю-27	20
Ag3PO4	1,8-Ю-18	18—20	Cr(OH)2	2-1O-20	18
Ag2S	1-Ю-49	20	Cr(OH)3	1-Ю-30	25
AgSCN	1-Ю-12	25	CuCO3	1,4-Ю-10	25
Ag2SO4	8-Ю-5	25	Cu(C2O4)	2,9-10-8	25
AgVO3	5-Ю-7	20	CuBr	4,1-10-8	18
As2S3	4-Ю-29	16	CuCl	1-Ю-»	18
BaCO3	7-Ю-9	16	Cui	5-10-12	18
Ba(C2O4)	1,6-Ю-7	18	Cu(OH)2	5,6-Ю-20	25
BaCrO4	2-Ю-10	18	CuS	8,5-IO-45	18
BaF2	1,7-10"*	18	Cu2S	2-Ю-47	17
Ba(IO3)2	6,5-Ю-10	25	CuSCN	1,6- io-11	18
Ba(OH)2	19-Ю-3	25	FeCO3	2,5-10-11	18
BaSO4	1-Ю-10	25	Fe(C2O4)	2-Ю-7	25
Bi(OH)3	4,3-10-31	18—20	Fe(OH)2	3,2-10-14	18
Bi2S3	1,6-Ю-72	25	Fe(OH)3	4-Ю-38	25
CaCO3	1-10-8	25	FeS	3,7-Ю-19	18
Ca(C2O4)	2,6-10-9	25	Hg2Br2	1,3-Ю-21	25
CaCrO4	2,3-10-2	20			
1	2		3	1	2	8
Hg2CO3	9-10*17	25	PbCl2	2-10-5	25
Hg2Cl2	2-10-18	25	PbCrO4	1,8-IO-14	18
Hg2i2	1,2-10-28	25	PbF3	7-10-9	20
HgO	1,4-IO*26	20	Pbl2	1,3-KF8	20
Hg(OH)2	1-10-26	18	Pb(OH)2	2-10"1®	25
Hga(OH)2	7,8-10* 24	18	PbS	1-lOr29	25
HgS	4-10-53	20	PbSO4	2-КГ»	25
Hg2s	1- IO"46	25	Sb(OH)g	4-KT42	25
Hg»so4  K2lPtCle]	4,8-10-2	25	Sn(OH)a	5-10"20	25
	5-KT 5	18	Sn(OH)4	i-io-88	25
La2(C2O4)3	2-10"28	25	SnS	l-KF28	25
La(OH)3	1-КГ20	25	SrCO3	1,6-io-8	25
Li.CO3	1,7-10-»	25	Sr(C2O4)	5-l(F 8	18
MgCO3	2,6-10"5	12	SrCrO4	3,6- 10~ 8	18
Mg(C2O4)	8,6-10" 5	18	SrF2	3-10-9	25
MgF2	6-10"9	25	SrSO4	3,8-KT 2	18
MgNH4PO4	2,5-IO"13	25	Th(OH)4	i-io-80	25
Mg(OH)2	1,2-10'11	25	Ti(OH)3	1-ИГ40	25
MnCO3	I-IO’10	25	TIBr	4-10-®	25
Mn(OH)2	4-10-14	18	T1C1	2-IO*4	25
MnS	1,4-IO"18	20	TH	2,8-10-8	20
NiCO3	1,4-lO-z	25	T1(OH)3	I-IO* 44	25
Ni(OH)2	2-IO-16	25	T12S	7-10“ 23	18
p-NiS	1•10* 26	20	ZnCO3	6- 1(FU	25
PbBr2	7,4-10-®	25	Zn(C2O4)	1,4-IO"9	18
PbCO3	3,3-10-14	18	Zn(OH)2	5-10-17	25
Pb(C2O4)	2,7-10"11	18	ZnS	7-10-26	20

17. 7. ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ГИДРООКИСЕЙ МЕТАЛЛОВ

Значения констант даны для следующих равновесий:
Л4е(ОН)„ |	Л1е«+ + п ОН-,	[Л1е«+] • [ОН"? = ПР

Л1е(ОН)п |	МеОпПп-1 + Н+; [Л4еОпНЙ_1] -[Н+] = ПР'

Элемент	рПР = — lg	рПР'= — lg	Элемент	рПР = — lg	pnp' = — lg
Ag (I)	7,6	17,7	In (III)	33,2	16
Al (III)	32,5	11,2—13,9	La (III)	19,0	——
Au (I)	19,1	—	Li (I)	1,4	___
Au (III)	44	17,2	Mg (II)	11,0	—
Ba (II)	2,3	16,5	Mn (II)	12,7	19,0
Be (II)	17,7	—	Mn (III)	36	—
Bi (III)	30,4	19,3	Mn (IV)	56	—
Ca (II)	5,3	—	Ni (II)	14,7—17,2	18,2
Cd (II)	13,5—14,2	18,7	Pb (II)	14,5—15,6	15—16
Ce (III)	22,3	—	Pb (IV)	64	32,4 (2H+)
Се (IV)	54,8	—	Pd (II)	31,0		
Co (II)	14,2—15,7	19,1	Pt (II)	35		
Co (III)	44,5	—	Sb (III)	17,1 (OH-)	11,9
Cr (II)	17,0	—	Sc (III)	26,3		
Cr (III)	30	14,4	Sn (II)	26,2	14,9
Cu (I)	14,0	—	Sn (IV)	56	32 (2H+)
Cu (II)	19,7	19,0	Sr (II)	3,5	——
Fe(II)	15,1	19,1	Те (IV)	57,7		
Fe (III)	37,2—38,2	——	Th (IV)	15,5 (OH")	19,8
Ga (III)	35—36,5	10,6	Ti (III)	35—40		
Hf (IV)	25,4 (2OH-)	—	Ti (IV)	29 (2OH-)	—-
Hg (I)	23—24 (2OH-)	—	TI (I)	0,2	
Hg (II)	25,5	16,5	TI (III)	45,2	
U (III)	19	—	V(V)	14,7 (OH“)	—-
U(IV)	45	17,8	Zn (II)	16,1—16,9	29,1 (2H+)
U (VI)	22,0 (2OH-)	17,6	Zr (IV)	25,5 (2OH“)	18
17.8. pH ОСАЖДЕНИЯ ГИДРООКИСЕЙ МЕТАЛЛОВ

Гидроокись	Концентрация растворов				Гидроокись	Концентрация растворов			
	выпадение осадка		растворе- ние осадка			выпадение осадка		растворе- ние осадка	
	£		S	2			£	2	2
	о	1-01	'©	•о		L	10“' 			КГ1
Nb(OH)5	0	0				Zr(OH)4	2,3	3	___	
Та(ОН)5	0	0	—	—	н2ио4	4,0	5,5	—.	
Ti(OH)4	0,5	1,2	—	—	А1(ОН)з	3,8	4,8	6—9	9—12
H2SiOs	0	0	11	11,5	Сг(ОН)8	V	5,7	11,4	14,4
H,WO4	0	0	—	8	Zn(OH)2	7,0	8,5	10,5	13,5
Н,МоО4	—	—.	8	9	Со(ОН)2	7,9	9,4	14,1	—
Sn(OH)4	0,5	1	14	15	РЬ(ОН)2	7,8	9,3	10	13
Th(OH)4	0,5	1,2	—.	—	Fe(OH)2	7,4	8,9	13,5	—
Т1(ОН)з	0	1	—	—	РЗЭ(ОН)3	6,8	8,5	—	—
Се(ОН)4	0,8	1,5	—	—	Cd(OH)2	7,3	8,8	—	
Бп(ОН)2	1,9	3,4	9,9	12,9	Ag2O	8,4	И,4	12,7	—
Fe(OH)3	2,2	3,2	14	—	Mn(OH)o	8,6	10,1	14	—
HgO	2,3	3,8	11,5	14,5	Mg(OH)2*	9,5	11,0	—	—

17.9.	ПРИБЛИЖЕННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ pH НЕКОТОРЫХ РАСТВОРОВ
ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ

Вещество	Молярность	pH	Вещество	Молярность	pH
Аммиачная вода Аммоний щавелевокис- лый  Аммоний сернокислый  »	фосфорнокис-  лый однозамещенный Аммоний фосфорнокис- лый дву замещен ный Бура  Кальций гидроокись  »	углекислый  Калий уксуснокислый  » двууглекислый  »	углекислый  »	аммониевые  квасцы  »	гидроокись  »	щавелевокис-  лый кислый  »	фосфорнокис-  лый однозамещенный Калий цианистый . Кислота бензойная  » борная  » винная t лимонная	0,1  0,1  о,1  0,1  0,1  0,1 (насы- щенный) То же  0,1  0,1  0,1  0,1  1,0 0,1  0,1  0,1 (насы- щенный)  0,1  0,1  0,1	11,3  6,4  5,5  4,0  7,9  9,2  12,4  9,4  9,7  8,2  11,5  3,2  14,0  2,7  4,7  н,о  2,8  5,3  2,0  2,1	Кислота молочная  » салициловая  » серная  Кислота сероводородная » соляная  » трихлоруксус- ная  »	цианистая  »	щавелевая  >	янтарная  Натрий уксуснокислый  » бензойнокислый  » углекислый ки- слый  » углекислый  » гидроокись  » кремневокислый  » сернокислый ки- слый  . » фосфорнокислый однозамещенный » фосфорнокислый двузамещенный  » фосфорнокислый трехзамещенный Магний окись  Цинк окись	0,1 (насы- щенный)  1,0  0,1  0,1  0,1  0,1  0,1  0,1  0,1  0,1  0,1  0,1  0,1  0,1  0,1  0,1  0,1  0,1  (насы- щенный) То же	2,4  2,4  0,3  4,1  1,1  1,2  5,1  1,3  2,7  8,9  8,0  8,3  11,5  12,9  12,6  1,4  4,5  9,2  12,0  10,05  5,5
17.10.	ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ

17.10.1.	Серная кислота

Плотность при 20° С	h2so4			Плотность при 20° С	h2so4		
	%	г/л	моль/л		%	Г/л	моль/л
1,0051	1	10,05	0,103	1,4049	51	716,5	7,306
1,0118	2	20,24	0,206	1,4148	52	735,7	7,501
1,0184	3	30,55	0,312	1,4248	53	755,1	7,699
1,0250	4	41,00	0,418	1,4350	54	774,9	7,901
1,0317	5	51,59	0,526	1,4453	55	7<94,9	8,105
1,0385	6	62,31	0,635	1,4557	56	815,2	8,312
1,0453	7	73,17	0,746	1,4662	57	835,7	8,521
1,0522	8	84,18	0,858	1,4768	58	856,5	8,733
1,0591	9	95,32	0,972	1,4875	59	877,6	8,948
1,0661	10	106,6	1,087	1,4983	60	899,0	9,166
1,0731	11	118,0	1,203	1,5091	61	920,6	9,386
1,0802	12	129,6	1,321	1,5200	62	942,4	9,609
1,0874	13	141,4	1,442	1,5310	63	9в4,5	9,834
1,0947	14	153,3	1,563	1,5421	64	986,9	10,06
1,1020	15	165,3	1,685	1,5533	65	1010	10,30
1,1094	16	177,5	1,810	1,5646	66	юзз	10,53
1,1168	17	189,9	1,936	1,5760	67	1056	10,77
1,1243	18	202,4	2,063	1,5874	68	1079	11,00
1,1318	19	215,0	2,192	1,5989	69	1103	11,25
1,1394	20	227,9	2,324	1,6105	70	1127	11,49
1,1471	21	240,9	2,456	1,6221	71	1152	11,75
1,1548	22	254,1	2,591	1,6338	72	1176	11,99
1,1626	23	267,4	2,726	1,6456	73	1201	12,25
1,1704	24	280,9	2,864	1,6574	74	1226	12,50
1,1783	25	294,6	3,004	1,6692	75	1252	12,77
1,1862	26	308,4	3,144	1,6810	76	1278	13,03
1,1942	27	322,4	3,287	1,6927	77	1303	13,29
1,2023	28	336,6	3,432	1,7043	78	1329	13,55
1,2104	29	351,0	3,579	1,7158	79	1355	13,82
1,2185	30	365,6	3,728	1,7272	80	1382	14,09
1,2267	31	380,3	3,878	1,7383	81	1408	14,36
1,2349	32	395,2	4,029	1,7491	82	1434	14,62
1,2432	33	410,3	4,183	1,7594	83	1460	14,89
1,2515	34	425,5	4,338	1,7693	84	1486	15,15
1,2599	35	441,0	4,496	1,7786	85	1512	15,42
1,2684	36	456,6	4,656	1,7872	86	1537	15,67
1,2769	37	472,5	4,818	1,7951	87	1562	15,93
1,2855	38	488,5	4,981	1,8022	88'	1586	16,17
1,2941	39	504,7	5,146	1,8087	89	1610	16,42
1,3028	40	521,1	5,313	1,8144	90	1633	16,65
1,3116	41	537,8	5,483	1,8195	91	16?6	16,88
1,3205	42	554,6	5,655	1,8240	92	1678	17,11
1,3294	43	571,6	5,828	1,8279	93	1700	17,33
1,3384	44	588,9	6,004	1,8312	94	1721	17,55
1,3476	45	606,4	6,183	1,8337	95	1742	17,76
1,3569	46	624,2	6,364	1,8355	96	1762	17,97
1,3663	47	642,2	6,548	1,8364	97	1781	18,16
1,3758	48	660,4	6,734	1,8361	98	1799	18,34
1,3854	49	678,8	6,921	1,8342	99	1816	18,52
1,3951	50	697,6	7,113	1,8305	100	18$1	18,67

17.10.2.	Соляная кислота

।

Плотность при 20° С	НС1			Плотность при 20° С	НС) 	।			
	%	г/л	моль/л		%	. г/л	моль/л
1	2	3	4	1	2	'з	4
1,0032	1	10,03	0,2751	1,0181	4	1  4),72	1,117
1,0082	2	20,16	0,5529	1,0230	5	51,15	1,403
1,0132	3	30,40	0,8338	1,0279	6	61,67	1,691
1	2	3	4	1	2	3	4
1,03^8	7	72,30	1,983	1,1187	24	268,5	7,365
1,0376	8	83,01	2,277	1,1239	25	281,0	7,707
1,0425	9	93,83	2,573	1,1290	26	293,5	8,050
1,0474	10	104,7	2,872	171341	27	306,2	8,398
1,0524	11	115,8	3,176	1,1392	28	319,0	8,749
1,0574	12	126,9	3,480	1,1443	29	331,9	9,103
1,0625	13	138,1	3,788	1,1493	30	344,8	9,457
1,0675	14	149,5	4,100	1,1543	31	357,8	9,813
1,0726	15	160,9	4,413	1,1593	32	371,0	10,18
1,0776	16	172,4	4,728	1,1642	33	384,2	10,54
1,0827	17	184,1	5,049	1,1691	34	397,5	10,90
1,0878	18	195,8	5,370	1,1740	35	410,9	11,27
1,0929	19	207,7	5,697	1,1789	36	424,4	11,64
1,0980	20	219,6	6,023	1,1837	37	438,0	12,01
1,1032	21	231,7	6,355	1,1885	38	451,6	12,39
1,1083	22	243,8	6,687	1,1933	39	465,4	12,76
1,1135	23	256,1	7,024	1,1980	40	479,2	13,14

17.10.3.	Азотная кислота

Плотность При 20° С	hno8			Плотность при 20° С	HNO3		
	%	г/л	моль/л		%	г/л	моль/л
1	2	3	4	1	2	3	4
1,0036	1	10,04	0,1593	1,2335	38	468,7	7,438
1,0091	2	20,18	0,3203	1,2399	39	483,6	7,675
1,0146	3	30,44	0,4831	1,2463	40	498,5	7,911
1,0201	4	40,80	0,6475	1,2527	41	513,6	8,151
1,0256	5	51,28	0,8138	1,2591	42	528,8	8,392
1,0312	6	61,87	0,9819	1,2655	43	544,2	8,636
1,0369	7	72,58	1,152	1,2719	44	559,6	8,881
1,0427	8	83,42	1,324	1,2783	45	575,2	9,128
1,0485	9	94,37	1,498	1,2847	46	591,0	9,379
1,0543	10	105,4	1,673	1,2911	47	606,8	9,630
1,0602	11	1Т6,6	1,850	1,2975	48	622,8	9,884
1,0661	12	127,9	2,030	1,3040	49	639,0	10,14
1,0721	13	139,4	2,212	1,3100	50	655,0	10,39
1,0781	14	150,9	2,395	1,3160	51	671,2	10,65
1,0842	15	162,6	2,580	1,3219	52	687,4	10,91
1,0903	16	174,4	2,768	1,3278	53	703,7	11,17
1,0964	17	186,4	2,958	1,3336	54	720,1	11,43
1,1026	18	198,5	3,150	1,3393	55	736,6	11,69
1,1088	19	210,7	3,343	1,3449	56	753,1	11,95
1,1150	20	223,0	3,539	1,3505	57	769,8	12,22
1,1213	21	235,5	3,737	1,3560	58	78%5	12,48
1,1276	22	248,1	3,937	1,3614	59	803,2	12,75
1,1340	23	260,8	4,139	1,3667	60	820,0	13,01
1,1404	24	273,7	4,344	1,3719	61	836,9	13,28
1,1469	25	286,7	4,550	1,3769	62	853,7	13,55
1,1534	26	299,9	4,758	1,3818	63	870,5	13,81
1,1600	27	313,2	4,970	1,3866	64	887,4	14,08
1,1666	28	326,6	5,183	1,3913	65	904,3	14,35
1,1733	29	340,3	5,401	1,3959	66	921,3	14,62
1,1800	30	354,0	5,618	1,4004	67	938,3	14,89
1,1867	31	367,9	5,839	1,4048	68	955,3	15,16
1,1934	32	381,9	6,061	1,4091	69	972,3	15,43
1,2002	33	396,1	6,286	1,4134	70	989,4	15,70
1,2071	34	410,4	6,513	1,4176	71	1006	15,96
> 1,2140	35	424,9	6,743	1,4218	72	1024	16,25
1,2205	36	439,4	6,973	1,4258	73	1041	16,52
1,2270	37	454,0	7,205	1,4298	74	1058	16,79
1	2	3	4	1	2	3	4
1,4337	75	1075	17,06	1,4773	88	1300	20,63
1,4375	76	1093	17,35	1,4800	89	1317	20,90
1,4413	77	1110	17,62	1,4826	90	1334	21,17
1,4450	78	1127	17,89	1,4850	91	1351	21,44
1,4486	79	1144	18,16	1,4873	92	1368	21,71
1,4521	80	1162	18,44	1,4892	93	1385	21,98
1,4555	81	1179	18,71	1,4912	94	1402	22,24
1,4589	82	1196	18,98	1,4932	95	1419	22,52
1,4622	83	1214	19,27	1,4952	96	1435	22,77
1,4655	84	1231	19,54	1,4974	97	1452	23,04
1,4686	85	1248	19,81	1,5008	98	1471	23,34
1,4716	86	1266	20,09	1,5056	99	1491	23,66
1,4745	87	1283	29,36	1,5129	100	1513	24,01

17.10.4.	Фосфорная кислота

Плотность при 20° С	Н8РО4			Плотность при 20° С		 Н8РО4		
	%	г/л |	моль/л		% 1	г/л	моль/л
1,0038	1	10,038	0,1024	1,1395	24	273,48	2,791
1,0092	2	20,184	0,2060	1,1462	25	286,55	2,924
1,0146	3	30,438	0,3106	1,1529	26	299,75	3,059
1,0200	4	40,800	0,4163	1,1597	27	313,12	3,195
1,0255	5	51,275	0,5232	1,1665	28	326,62	3,333
1,0309	6	61,854	0,6312	1,1735	29	340,32	3,473
1,0365	7	72,555	0,7404	1,1805	30	354,15	3,614
1,0420	8	83,360	0,8507	1,216	35	425,6	4,343
1,0476	9	92,284	0,9621	1,254	40	501,6	5,119
1,0532	10	105,32	1,075	1,293	45	581,9	5,938
1,0590	11	116,49	1,189	1,335	50	667,5	6,811
1,0647	12	127,76	1,304	1,379	55	758,5	7,740
1,0705	13	139,17	1,420	1,426	60	855,6	8,731
1,0764	14	150,70	1,538	1,476	65	959,4	9,790
1,0824	15	162,36	1,657	1,526	70	1068	10,90
1,0884	16	174,14	1,777	1,579	75	1184	12,08
1,0946	17	186,08	1,899	1,633	80	1306	13,33
1,1008	18	198,14	2,022	1,689	85	1436	14,65
1,1071	19	210,35	2,147	1,746	90	1571	16,03
1,1134	20	222,68	2,272	1,770	92	1628	16,61
1,1199	21	235,18	2,400	1,794	94	1686	17,20
1,1263	22	247,79	2,529	1,819	96	1746	17,82
1,1329	23	260,57	2,659	1,844  1,870	98  100	1807  1870	18,44  19,08

17.10.5.	Уксусная кислота

Плотность при 20° С	сн8соон			Плотность при 20° С	сн8соон		
	%	г/л	моль/л		%	г/л	моль/л
1	2	3	4	1	2	3	4
0,9996	1	9,996	0,1665	1,0097	8	80,78	1,345
1,0012	2	20,02	0,3334	1,0111	9	91,0	1,515
1,0025	3	30,08	0,5009	1,0125	10	101,3	1,687
1,0040	4	40,16	0,6687	1,0139	11	111,5	1,857
1,0055	5	50,28	0,8373	1,0154	12	121,8	2,028
1,0069	6	60,41	1,006	1,0168	13	132,2	2,201
1,0083	7	70,58	1,175	1,0182	14	142,5	2,373
1	2	3	4	1	2	3	4
1,0195	15	152,9	2,546	1,0631	58	616,6	10,27
1,0209	16	163,3	2,719	1,0637	59	627,6	10,45
1,0223	17	173,8	2,894	1,0642	60	638,5	10,63
1,0236	18	184,2	3,067	1,0648	61	649,5	10,82
1,0250	19	194,8	3,244	1,0653	62	660,5	11,00
1,0263	20	205,3	3,419	1,0658	63	671,5	11,18
1,0276	21	215,8	3,593	1,0662	64	682,4	11,36
1,0288	22	226,3	3,768	1,0666	65	693,3	11,54
1,0301	23	236,9	3,945	1,0671	66	704,4	11,73
1,0313	24	247,5	4,121	1,0675	67	715,2	11,91
1,0326	25	258,2	4,300	1,0678	68	726,1	12,09
1,0338	26	268,8	4 4,476	1,0682	69	737,1	12,27
1,0349	27	279,4	4,653	1,0685	70	748,0	12,46
1,0361	28	290,1	4,831	1,0687	71	758,8	12,64
1,0372	29	300,8	5,009	1,0690	72	769,7	12,82
1,0384	30	311,5	5,187	1,0693	73	780,6	13,00
1,0395	31	322,2	5,365	1,0694	74	791,4	13,18
1,0406	32	333,0	5,545	1,0696	75	802,2	13,36
1,0417	33	343,8	5,725	1,0698	76	813,0	13,54
1,0428	34	354,6	5,905	1,0699	77	823,8	13,72
1,0438	35	365,3	6,083	1,0700	78	834,6	13,90
1,0449	36	376,2	6,264	1,0700	79	845,3	14,08
1,0459	37	387,0	6,444	1,0700	80	856,0	14,25
1,0469	38	397,8	6,624	1,0699	81	866,6	14,43
1,0479	39	408,7	6,806	1,0698	82	877,2	14,61
1,0488	40	419,5	6,985	1,0696	83	887,8	14,78
1,0498	41	430,4	7,167	1,0693	84	898,2	14,96
1,0507	42-	441,3	7,349	1,0689	85	908,6	15,13
1,0516	43	452,2	7,530	1,0685	86	918,9	15,30
1,0525	44	463,1	7,712	1,0680	87	929,2	15,47
1,0534	45	474,0	7,893	1,0675	88	939,4	15,64
1,0542	46	484,9	8,075	1,0668	89	949,5	15,81
1,0551	47	495,9	8,258	1,0661	90	959,5	15,98
1,0559	48	506,8	8,439	1,0652	91	969,3	16,14
1,0567	49	517,8	8,622	1,0643	92	979,2	16,31
1,0575	50	528,8	8,806	1,0632	93	988,8	16,47
1,0582	51	539,7	8,987	1,0619	94	998,2	16,62
1,0590	52	550,7	9,170	1,0605	95	1007	16,77
1,0597	53	561,6	9,352	1,0588	96	1016	16,92
1,0604	54	572,6	9,535	1,0570	97	1025	17,07
1,0611	55	583,6	9,718	1,0549	98	1034	17,22
1,0618	56	594,6	9,901	1,0524	99	1042	17,35
1,0624	57	605,6	10,08	1,0498	100	1050	17,48

17.10.6.	Калия гидроокись

Плотность при 20° С	КОН			Плотность при 20° С	КОН		
	%	г/л	моль/л		%	г/л	моль/л
1	2	3	4	1	2	3	4
1,0074	1	10,07	0,1795	1,0998	11	121,0	2,157
1,0165	2	20,33	0,3623	1,1092	12	133,1	2,372
1,0257	3	30,77	0,5484	1,1187	13	145,4	2,592
1,0348	4	41,39	0,7377	1,1283	14	158,0	2,816
1,0440	5	52,20	0,9303	1,1379	15	170,7	3,042
1,0531	6	63,19	1,126	1,1475	16	183,6	3,272
1,0624	7	74,37	1,325	1,1572	17	196,7	3,506
1,0717	8	85,74	1,528	1,1669	18	210,0	3,743
1,0811	9	97,30	1,734	1,1766	19	223,6	3,985
1,0904	10	109,0	1,943	1,1864	20	237,3	4,229
1	2	3	4	1	2	3	4
1,1963	21	251,2	4,477	1,3520	36	486,7	8,674
1,2062	22	265,4	4,730	1,3629	37	504,3	8,988
1,2162	23	279,7	4,985	1,3738	38	522,0	9,303
1,2263	24	294,3	5,245	1,3848	39	540,1	9,626
1,2364	25	309,1	5,509	1,3959	40	558,4	9,952
1,2466	26	324,1	5,776	1,4071	41	576,9	10,28
1,2567	27	339,3	6,047	1,4183	42	595,7	10,62
1,2669	28	354,7	6,322	1,4296	43	614,7	10,96
1,2774	29	370,4	6,601	1,4409	44	634,0	11,30
1,2879	30	386,4	6,887	1,4524	45	653,6	11,65
1,2985	31	402,5	7,174	1,4639	46	673,4	12,00
1,3091	32	418,9	7,466	1,4755	47	693,5	12,36
1,3197	33	435,5	7,762	1,4871	48	713,8	12,72
1,3304	34	452,3	8,061	1,4988	49	734,4	13,09
1,3412	35	469,4	8,366	1,5106	50	755,3	13,46

17.10.7.	Натрия гидроокись

Плотность при 20° С	NaOH			Плотность при 20° С	NaOH		
	%	I г/л	| моль/л		%	г/л	моль/л
1,0095	1	10,10	0,2525	1,2848	26	334,0	8,351
1,0207	2	20,41	0,5103	1,2956	27	349,8	8,746
1,0318	3	30,95	0,7738	1,3064	28	365,8	9,146
1,0428	4	41,71	1,043	1,3172	29	382,0	9,551
1,0538	5	52,69	1,317	1,3279	30	398,4	9,960
1,0648	6	63,89	1,597	1,3385	31	414,9	10,37
1,0758	7	75,31	1,883	1,3490	32	431,7	10,79
1,0869	8	86,95	2,174	1,3593	33	448,6	11,22
1,0979	9	98,81	2,470	1,3696	34	465,7	11,64
1,1089	10	110,9	2,773	1,3798	35	482,9	12,07
1,1199	И	123,2	3,080	1,3900	36	500,4	12,51
1,1309	12	135,7	3,393	1,4001	37	518,0	12,95
1,1420	13	148,5	3,713	1,4101	38	535,8	13,40
1,1530	14	161,4	4,035	1,4201	39	553,8	13,85
1,1641	15	174,6	4,365	1,4300	40	572,0	14,30
1,1751	16	188,0	4,701	1,4397	41	590,3	14,76
1,1862	17	201,7	5,040	1,4494	42	608,7	15,22
1,1972	18	215,5	5,388	1,4590	43	627,4	15,69
1,2082	19	229,6	5,740	1,4685	44	646,1	16,15
1,2191	20	243,8	6,095	1,4779	45	665,1	16,63
1,2301	21	258,3	6,458	1,4873	46	684,2	17,11
1,2411	22	273,0	6,825	1,4969	47	703,5	17,59
1,2520	23	288,0	7,201	1,5065	48	723,1	18,08
1,2629	24	303,1	7,578	1,5159	49	742,8	18,57
1,2739	25	318,5	7,963	1,5253	50	762,7	19,07

17.10.8.	Аммония гидроокись

Плотность при 20° С	nh4oh	1			Плотность при 20° С	nh4oh		
	%	г/л	моль/л		%	г/л	моль/л
1	2	3	4 1	1	2	3	4
0,9939	1	9,939	0,5836	0,9770	5	48,85	2,868
0,9895	2	19,79	1,162	0,9730	6	58,38	3,428
0,9853	3	29,56	1,736	0,9690	7	67,83	3,983
0,9811	4	39,24	2,304	0,9651	8	77,21	4,534
fl	2	3	4	1	2	3	4
0,9613	9	86,52	5,080	0,9229	20	184,6	10,84
0,9575	10	95,75	5,622	0,9196	21	193,1	11,34
0,9538	И	104,9	6,160	0,9164	22	201,6	11,84
0,9501	12	114,0	6,694	0,9132	23	210,0	12,33
0,9465	13	123,0	7,222	0,9101	24	218,4	12,82
0,9430	14	132,0	7,751	0,9070	25	226,8	13,32
0,9396	15	140,9	8,273	0,9040	26	235,0	13,80
0,9362	16	149,8	8,796 •	0,9010	27	243,3	14,29
0,9328	17	158,6	9,313	0,8980	28	251,4	14,76
0,9295	18	167,3	9,823	0,8950	29	259,6	15,24
0,9262	19	175,8	10,32	0,8920	30	267,6	15,71

17.	И. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ КИСЛОТ
И ЩЕЛОЧЕЙ

Предлагаемые ниже в таблицах
данные по приготовлению 1 л раз-
бавленных растворов кислот и ще-
лочей основаны на расчетах и с уче-
том того, что концентрированная

серная кислота является 96 %-ной,
соляная 37%-ной, азотная 65%-ной,
раствор аммиака 37%-ным в рас-
чете на NH3.

Серная кислота	
Требуемая	Количество
концентрация	концентрированной
	кислоты, мл

Азотная кислота	
Требуемая концентрация	Количество концентрированной кислоты, мл

25%	167,2
10%	60,5
5%	29,3
2 и.	55,7
1 н.	27,8

25%	317,1
10%	116,2
5%	56,7
2 и.	139,3
1 и.	69,6

Соляная кислота

Требуемая концентрация	Количество концентрированной кислоты, мл
25%	641,5
10%	239,1
5%	116,8
2 и.	166,5
1 н.	83,3

Аммония гидроокись

Требуемая концентрация	Количество концентрированного раствора, мл
10%	422,3
5%	215,4
2 н.	150,2
1 и.	75,1
17.12. ПРАВИЛО КРЕСТА

Применение правила креста для
приготовления растворов заданной
концентрации или плотности пояс-
няется следующими ниже примерами:

1.	Даны 90 %-ный и 65 %-ный
растворы. Необходимо приготовить
70 %-ный раствор. Составляем за-
пись в виде следующей таблички:

90------------5

3. Дан водный раствор плотностью
1,57 г/мл. Необходимо приготовить
раствор с плотностью 1,20 г/мл:

1,00

О,2О

70

65-------------20

Из этой записи следует, что необ-
ходимо смешать 5 ч. по массе 90 % -
ного раствора с 20 ч. по массе 65 % -
ного раствора.

2.	Даны 90 %-ный раствор и чи-
стый растворитель. Необходимо при-
готовить 30%-ный раствор:

Следует смешать 20 ч. по массе
раствора с плотностью 1,57 г/мл
с 37 ч по массе воды.

Примечание. Применение правила
креста для растворов с заданной плотностью
допустимо только в том случае, если плот-
ность растворов линейно изменяется с изме-
нением концентрации, что не всегда соблю-
дается (см., например, раствор аммиака
и уксусной кислоты).

Неточные результаты можно получить
также при расчетах с растворами, концентра-
ция которых выражена в объемных процен-
тах в том случае, если не соблюдается пра-
вило аддитивности при смешении (например,
смеси воды и этанола).

17.13. ПЛОТНОСТЬ ВОДЫ ПРИ ТЕМПЕРАТУРАХ ОТ О ДО 50° С

Темпера- тура, °C	Плотность, г/мл	Темпера- тура, °C	Плотность, г/мл	Темпера- тура, °C	Плотность, г/мл
0	0,999868	12,5	466	25,0	071
0,5	899	13,0	404	26	0,99681
1,0	927	13,5	339	27	54
1,5	950	14,0	271	28	26
2,0	968	14,5	200	29	0,99571
2,5	982	15,0	126	30	67
3,0	992	15,5	050	31	37
3,5	998	16,0	0,998970	32	05
4,0	1,000000	16,5	887	33	0,99489
4,5	0,999998	17,0	801	34	40
5,0	992	17,5	713	35	03
5,5	982	18,0	622	36	0,99368
6,0	968	18,5	0,998528	37	33
6,5	951	19,0	432	38	0,99296
7,0	929	19,5	332	39	66
7,5	904	20,0	230	40	21
8,0	876	20,5	126	41	0,99183
8,5	844	21,0	019	42	44
9,0	808	21,5	0,997909	43	04
9,5	769	22,0	797	44	0,99063
10,0	727	22,5	682	45	22
10,5	681	23,0	565	46	0,98979
11,0	632	23,5	445	47	37
11,5	580	24,0	323	48	0,98893
12,0	525	24,5	198	49	49
				50	04
18.	ГАЗЫ И ПАРЫ ЖИДКОСТЕЙ

18.1.	СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ГАЗОВ

Н2. 1. В аппарате Киппа из ме-
таллического цинка, свободного от
мышьяка, при действии соляной
кислоты (1:1) или серной (1:6).
Если используются очень чистые
реагенты, то добавляют небольшое
количество раствора CuSO4 или
одну каплю Н2 [PtClJ. 2. Действием
едкого кали (1:3) на чистейший
алюминий (проволока, гранулы или
фольга). 3. Электролизом воды.

В4Н4. Внесение борида магния
в разбавленную соляную кислоту или
ЗМ фосфорную кислоту. Выход
—11,5%. Получают газ, загрязнен-
ный НС1, Н2О, Н2.

СО2. 1. В аппарате Киппа дей-
ствием HCI (1 : 1) на возможно бо-
лее чистый мрамор в кусках вели-
чиной с орех. 2. Взаимодействием
H2SO4 (1:3) с карбонатом ка-
лия — натрия, сплавленного в стер-
жни. 3. Взаимодействием насы-
щенного раствора КНСО3 с 50 %-ной
H2SO4 (1 : 2).

СО. 1. Введением по каплям
муравьиной кислоты в концентри-
рованную серную кислоту при 70° С.
2. Разложением очень чистого фор-
миата бария концентрированной сер-
ной кислотой. 3. Нагреванием при
температуре свыше 440° С смеси
СаС2О4 и СаО.

COS. 1. Взаимодействием
NH4 SCONH2 с 10%-ным раствором
НС1. 2. Смешиванием насыщенного
раствора NH4SCN и 66 %-ной H2SO4.

СОС12. Введением по каплям СС14
в раствор H2SO4, содержащий 45%
SO3 (олеум) и нагретый до 80° С.

СН4. 1. Методом Гриньяра полу-
чают очень чистый газ. 2. Внесением
в теплую воду порций (сильное ра-
зогревание!) А14С3, сплавленного
в кусочки. Получается газ, сильно
загрязненный Н2, NH3, N2 и др.

С2Н2. Действием воды на СаС2
в специальных аппаратах.

N2. 1. Пропусканием NH3 че-
рез бромную воду, охлаждаемую
льдом. 2. Осторожное нагревание
концентрированных NO, NH3,
(NH4)2SO4 и NaNO2 при 60—70° С.
3. Разложение азида бария при тем-

пературе <152° С. Получают очень
чистый газ.

NH3. 1. Добавлением по каплям
60%-ного раствора едкого кали к
твердой соли NH4C1 при нагревании.
2. Легким нагреванием или отса-
сыванием из продажного чистого рас-
твора аммиака (примеси СО2, Н2О).
3. Тщательным перемешиванием
смеси чистейшего NH4C1 и гашеной
извести и нагревание ее. 4. Взаимо-
действием нитрида магния с водяным
паром при пониженном давлении.
Получается чистый газ, свободный
от примесей органических азотсо-
держащих соединений.

NOC1. Смешением (NO) HSO4
с NaCl в отсутствие влаги и нагре-
ванием на водяной бане.

N2O. K2SO3-2NO, легко полу-
чаемое из компонентов, вносят
в воду, имеющую слабощелочную
реакцию, и добавляют по каплям
разбавленную серную кислоту. По-
лучают очень чистый газ.

NO. 1. В аппарате Киппа из
NaNO2 в виде стержней действием
разбавленной серной кислоты (1 : 3).
2. Действием 50 %-ной серной кис-
лоты на раствор, содержащий KNO2
и К1. Получают довольно чистый газ.
3. Раствор NaNO2 средней концен-
трации добавляют по каплям к кон-
центрированному раствору FeSO4,
который смешивают с равным объе-
мом HCI (1 : 1). 4. Добавлением
по каплям 50 %-ной серной кислоты
к раствору NaNO2. Газ загрязнен
многими примесями. 5. Нагрева-
нием при 300° С смеси KNO2, KNO3
и Сг2О3 или Fe2O3.

NO2. 1. Азотную кислоту плот-
ностью 1,38—1,40 при 70° С медлен-
но по каплям добавляют к As2O3,
пропуская ток кислорода, илй осто-
рожно нагревают кашеобразную
смесь в токе кислорода. Примесь
кислорода (освобождается сжиже-
нием). 2. Pb (NO3)2 разлагают
осторожным нагреванием в токе О2.

НС N. 1. K4Fe (CN)e смешивают
с холодным 36%-ным раствором сер-
ной кислоты и нагревают до выделе-
ния газа. 2. Концентрированный
раствор NaCN добавляют по каплям
к теплой серной кислоте (1 : 1),
в которую добавлено немного FeS04.

(CN)2. Действием по каплям кон-
центрированного раствора KCN на
раствор CuSO4 при нагревании и
добавлении в конце раствора FeCl3.

О2. 1. Добавлением по каплям
15%-ного раствора перекиси водо-
рода к концентрированному рас-
твору КМпО4 в разбавленной сер-
ной кислоте. 2. Нагреванием
КМпО4 до 200—250° С (влага, СО2,
следы озона и пыль).

О3. 1. В специальных сосудах
с использованием тлеющего разряда.
2. Электролизом H2SO4 (плотностью
1,08) на платиновом электроде при
температуре ниже 10° С и очень вы-
сокой плотности тока.

HF. 1. Действием концентриро-
ванной серной кислоты на плави-
ковый шпат или криолит. Полу-
чается очень загрязненный продукт.
2. Нагреванием KHF2.

РН3. Желтый фосфор нагревают
с разбавленным едким кали в слабом
токе водорода (следы других соедине-
ний фосфора с водородом и водород).

H2S. 1. В аппарате Киппа дей-
ствием соляной кислоты (1 : 1,5)
на FeS. Следы 10—12% водорода,
соединения мышьяка. 2. Нагрева-
нием смеси парафина, кизельгуро-
вого асбеста и серы (1:1:2) до
60° С.

SO2. 1. Нагреванием до 60° С
раствора SO2 в абсолютном спирте.
2. Нагреванием концентрированной
серной кислоты с равным весовым
количеством Hg или трехкратным
количеством меди (очень чистый газ).

3. Добавлением по каплям серной
кислоты (1:1) к концентрирован-
ному раствору NaHSO3 (небольшое
количество СО2).

С12. 1. Добавлением по каплям
концентрированной соляной кислоты
к КМпО4 с одновременным охла-
ждением водой (О2 до 0,5% и окислы
хлора). 2. Действием концентриро-
ванной соляной кислоты на осажден-
ную чистую МпО2 при небольшом
нагревании ^чистый газ). 3. Нагре-
ванием смеси К2Сг2О7 и соляной
кислоты (3 : 1) (0,1% О2).

НС1. 1. В небольшом аппарате
Киппа без нижнего тубуса дей-
ствием концентрированной серной
кислоты на кусочки NH4C1. 2. При-
ливанием концентрированной серной
кислоты к концентрированной со-
ляной кислоте. 3. На холоду про-
пускают НС1 в возможно более кон-
центрированный раствор СаС12, а
затем нагревают. Получают безвод-
ный газ.

AsH3. Действием разбавленной
серной кислоты на арсенид цинка.

Вг2. Нагреванием 1 ч. по массе
K2Cr2O7, 1 ч. по массе КВг и 5 ч.
по массе концентрированной серной
кислоты.

HBr. 1. Добавлением по каплям
сиропообразной фосфорной кислоты
при нагревании к КВг Получают
чистый газ. 2. Действием брома по
каплям на тетралин.

HI. 1. Осторожным нагреванием
KI со стекловидной метафосфорной
кислотой. 2. Нагреванием очень
концентрированного раствора HI
при медленном пропускании тока
водорода.

18.2.	ОСУШИТЕЛИ ГАЗОВ

СаС12. Содержание воды в газе
после осушения 0,2—0,8 мг/л. При-
меняют для осушения Cl2, H2S, С2Н2,
(CN)2, HCN, СО и т. д. Нельзя
применять для осушения NH3, ами-
нов, спиртов, HF. Мало подходит
для осушения HBr, HI, Вг2. Для
газов, разлагающихся на пористых
поверхностях (AsH3, РН3 и др.),
применяют плавленый СаС12.

Силикагель. Неприменим для осу-
шения HF, мало эффективен для

легко конденсируемых газов (NH3,
С1В, Вг2 и др.). Остаточное содержа-
ние влаги после осушки до 0,02 мг/л.

H2SO4. Как осушитель имеет огра-
ниченное применение. Используют
для осушения НС1, С12, Вг2, СО, N2O,
SO2,CH4, О2. Нельзя применять для
осушения NH3, HBr, Hl, H2S, РН3,
AsH3, С2Н2, HCN, (CN)2, NO2. Мало
применим для Н2, NO, HF. Быстро-
действующий осушитель. Остаточное
содержание влаги до 3 X 10"3 мг/л.
Mg(C104)2 (ангидрон). Эффектив-
ный осушитель. В проходящем газе
остается менее чем 0,001 мг Н2О/л.
Вследствие нейтральной реакции
применим для осушения почти всех
газов. Однако поглощает спирты,
ацетон, пиридин. Следует соблюдать
осторожность при очистке газов,
содержащих органические примеси
(взрывоопасно).

Р2О5. Эффективный, часто исполь-
зуемый осушитель. При длительном
соприкосновении при комнатной
температуре остаточное содержание
влаги составляет менее 2-10“® мг/л.

Нельзя применять для осушения
NH3, HF, НС1, НВг. Мало пригоден
для осушения H2S, С12, Вг2.

КОН. Остаточное содержание вла-
ги 0,002—0,007 мг Н2О/л, NaOH
менее эффективный осушитель. Не-
применим для газов, реагирующих
со щелочью.

А12О3. Преимуществами этого осу-
шителя являются его нейтральный
характер и очень быстрое действие.
Однако сорбционная емкость его не-
велика, остаточное содержание влаги
при комнатной температуре около
0,004 мг Н2О/л.

18.3. ВЕЩЕСТВА ДЛЯ ПОГЛОЩЕНИЯ ГАЗОВ

Поглощаемый газ	Поглотитель	Состав поглотителя
1	2	3
Н2	О2	Избыток кислорода, специальная пипетка
	Вг2	Насыщенный водный раствор
	Палладиевая чернь	Раствор хлористого палладия в щелочи, восстановленный этанолом
	NaClO3	35 г NaClOg + 5 г NaHCO3 + 0,5 г PdCl2 + + 0,02 г OsO2 в 250 мл воды (температура 80—90° С)
	КМпО4	Водный раствор
	СиО	Гранулированная окись
Ог	Пирогаллол (12)	1 объемн. ч. 25%-ного водного раствора пирогаллола + 5—6 объемн. ч. 60% -ного КОН
	Т риацетилоксигидрохи- нон	20 г триацетилоксигидрохинона, смочен- ного небольшим количеством воды  + 40 г КОН в 80 мл воды. Пропустить во- дород
	СгС12	20%-ный водный раствор
	CrSO4-5H2O (5)	15 г Cr(SO4)-5H2O в 100 мл 30%-ной серной кислоты
	Си	Пропускание кислорода над нагретой медью
	Na2S2O4*2H2O	1. 250 мл 20%-ного раствора Na2S2O4 4- + 40 мл КОН (5 : 7)
	(10)  (7)	2. 16 г Na2S2O4-2H2O+ 13,3 г NaOH 4-  4- 4 г натриевой соли антрахинонсульфо- кислоты в 100 мл воды
	Р (белый)	Увлажненный фосфор
1	2	3
Оз	KI	Щелочной раствор KI
С12, Вг2, 12	FeSO4	Водный раствор
	As2O3	Водный раствор, содержащий NaHCO3
	Гидроокиси щелочных металлов	Водный раствор
СО	CuCl (16)	3 объемн. ч. (200 г CuCl+250 г NH4CI в 750 мл воды) 4- 1 объемн. ч. раствора аммиака (пл. 0,91)
	(5)	15 г CuCl + 200 мл 20%-ной НС1 + 10 г CuSO4-5H2O + 30 г NH2OH-HC1 + 40 мл концентрированного раствора аммиака в 500 мл Н2О  35 г CuCl в 250 мл концентрированной НС1, обесцвечивается металлической медью
	Cu2O	5 г Си2О в 100 мл концентрированной сер- ной кислоты (суспензия)
со2	KOH (40)	30—50%-ный раствор КОН в воде
NH3	HCI	2 М НС1
	NaBrO	Водный раствор
NO	FeSO4-7H2O	28 г FeSO4* 7Н2О в 64 мл воды 4- 8,5 мл кон- центрированной серной кислоты
	Бромная вода	Насыщенный водный раствор брома
H2S	CdSO4	50 мл 1 М NH4OH + 50 мл 0,1 М NH4C1 + + 50 мл 0,5 н. CdSO4-8/3 Н2О
	Pb(CH8COO)2-3H2O	0,5 М раствор в воде
	H2O2	50 мл 3%-ной Н2О2 4- 50 мл 1 М, NaOH
	K3Fe(CN)e	15 г KsFe(CN)e + 18,5 г Na2CO3- ЮН2О в 100 мл воды
	MnO2	Гранулы МпО2, пропитанные Н3РО4
	CuSO4	Нанесенный на пемзу
so2	NaOH	2 М раствор
so3	—	| Вымораживанием
HCN	Na2CO3	10%-ный раствор в воде
	AgNOg	0,1 М раствор в азотнокислой среде или аммиачный раствор
1	2	3
С2Н4	H2SO4 (8)	Дымящая серная кислота
	Бромная вода	Насыщенный водный раствор брома
	CuCl	См. поглощение СО
С2Н2 (ацетилен)	Вг2	Насыщенный водный раствор брома
	H2SO4	H2SO4 с 25% SO3
	CuCl	См. поглощение СО
	Hgl	25 г Hgl + 30 г KI + ЮО мл 1 М КОН
Бензол и его гомо- логи, тяжелые уг- леводороды  NH3	H2SO4	H2SO4 с 20—25% SOs
	Br2	Насыщенный водный раствор брома
	Гипобромит натрия	Водный раствор

Примечание. Цифры в скобках в графе «Поглотитель» — поглощающая способность,
мл газа на 1 мл поглотителя.

18.4. ГАЗЫ ИЗ БАЛЛОНОВ

Газ	Окраска баллона, маркировка (в СССР)	Примеси в газах
1	2	3
Водород	Теми о-зеленый	цвет,  надпись красная	В электролитическом до 0,5% N2 и 0,1% О2; в полученном методе глу- бокого охлаждения коксового газа 0,3—1,0% СО и N2, до 0,003% О2; 0,001% СО2+ Н2
Кислород	Голубой цвет, надпись черная	В полученном по методу Линде до 0,7% Аг и до 0,3% N; в электроли- тическом до 1% Н2 4~ N2 4~ СО2; в ме- дицинском кислороде, получаемом электролитически, до 0,1% N2 и до 0,1% СО2
Азот	Черный цвет, надпись желтая, цвет полосы под надписью корич- невый	В обычном азоте до 1% О2, Аг, Ne; в особо чистом азоте менее 0,01% О2
Двуокись углерода (уг- лекислый газ)	Черный цвет, надпись желтая	N2, О2, Н2О
Воздух	Черный цвет, надпись белая	Пары воды, насыщенного масла
Аммиак	Желтый цвет, надпись черная	В полученном из элементов следы воды, СО2; в полученном из угля вода (0,5%), пиридин, ацетонитрил, метиламин
1	2	3
Аргон технический	Черный цвет, надпись синяя, полоса синяя	О2, N2
Аргон сырой	Черный цвет, надпись черная, полоса белая	О2, n2
Аргон чистый	Серый цвет, надпись зе- леная, полоса зеленая	О2, n2
Ацетилен	Цвет белый, надпись красная	Газ грязный, содержит ацетон, очи- щать следует пропусканием через слой гератоля
Гелий	Цвет коричневый, над- пись белая	О2, N2, Аг
Хлор	Цвет защитный, полоса зеленая	О2, N2, Н2О, СО, НС1, СО2, СОС1?

18.5. РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ВОДЕ

(выражена в объеме газа, приведенного к нормальным условиям, поглощенного единицей
объема жидкости при парциальном давлении газа, равном 760 мм рт. ст.)

Газ	Растворимость газов в воде при температуре, °C					
	5	10	20	40	60	100
Азот		0,0235	0,0186	0,0154	0,0118	0,0102	0,0095
Ацетилен			1,49	1,31	1,03	—	—	—
Водород 		0,0205	0,0195	0,0182	0,0164	0,0160	0,0160
Гелий 		—	0,0099	0,0099	0,0102	—	—
Кислород		0,0429	0,0380	0,0310	0,0231	0,0195	0,0172
Сероводород 		3,977	3,399	2,582	1,660	1,190	0,81
Углекислый газ		1,424	1,194	0,878	0,530	0,359	—•

18.6. РАСТВОРИМОСТЬ ВОЗДУХА В ВОДЕ

f, °C	Растворимость воздуха (см8) в 1 дм8 воды при нормальных условиях			f, °C	Растворимость воздуха (см8) в 1 дм8 воды при нормальных условиях		
	всего воздуха	в том числе			всего воздуха	в том числе	
		азота	кислорода			азота	кислорода
0	28,64	18,45	10,19	50	11,40	7,55	3,85
10	22,37	14,50	7,87	60	9,78	6,50	3,28
20	18,26	11,91	6,35	80	6,00	4,03	1,97
30	15,39	10,35	5,24	100	0,00	0,00	
							0,00
40	13,15	8,67	4,48				
18.7. РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

(выражение концентрации то же, что и в табл. 18.5.)

Газ	Раство- ренное вещество	t, °C	Концентрация раствора		
			0,5 н.	1 н.	2 н.
Водород	НС1	25	0,0170	0,0164	0,0154
	HNO3	25	0,0172	0,0168	0,0159
	NaCl	15	—	0,0148	0,0114
	NaOH	25	0,0151	0,0127	0,0089
	Na2SO4	15	—	0,0137	0,0099
	KC1	15	—	0,0150	0,0122
	K2COS	15	—	0,0134	0.0097
Кислород	HC1	15	0,0326	0,0310	0,0283
	H2SO4	15	0,0320	0,0302	—
	HNO3	15	0,0330	0,0319	0,0299
	NaCl	15	0,0292	0,0246	0,0173
	NaOH	15	0,0273	0,0219	0,0144
Углекислый газ	HC1	15	0,989	0,974	0,948
	HNO3	15	1,022	1,029	1,043
	KC1	15	0,925	0,850	—
	KNO3	15	0,953	0,897	—

18.8. ПЛОТНОСТЬ ГАЗОВ

Формула газа	Плотность, г/л сухого газа при нормальных условиях	Относительная плотность (по отно- шению к воздуху)
Элементарные газы: азот N2	1,2505	0,9673
аргон Аг	1,7839	1,3799
гелий Не	0,1785	0,1381
водород Н2  кислород О2	0,089870	0,06952
	1,42895	1,1053
хлор С1а	3,220	2,491
Неорганические соединения; NH3	0,7714	0,5967
НС1	1,6391	1,2679
СО	1;2500	0,9669
со2	1,9768	1,5291
воздух	1,2928	1,0000
so2	2,9263	2,2635
H2S	1,5392	1,1906
n2o	1,9780	1,5300
Органические соединения: ацетилен С2Н2	1,1709	0,9057
этан С2Нв	1,356	1,049
этилен CSH4	1,2605	0,9750
метан СН4	0,7168	0,5545
18.9. НЕСОВМЕСТИМЫЕ ГАЗЫ

Несовместимые газы:	азота

окись 4- кислород, азота окись +
-|- хлор, аммиак 4- галогены,
аммиак + галогеноводороды, ам-
миак + окислы хлора, ацетон +
хлор.

Реагируют при освещении: водо-
род + окислы хлора, водород +

+ хлор, окись углерода 4- хлор,
углеводороды алифатические + хлор,
этилен + хлор.

Реагируют в присутствии воды:
сероводород 4- кислород, серово-
дород 4~ сернистый газ, селеново-
дород 4- кислород, теллуроводо-
род 4- кислород.

18. 10. ПРИВЕДЕНИЕ ОБЪЕМА

Для идеального сухого газа
у_______Ур ____ VpT'o _ ус.

о-Ро(14-«О РоТ К/’

igV0 = igv + igA

Таблица содержит мантиссы фак-
торов:

С _ ___Р___ __ РТд

р0 (1 4~ at) раТ

Приведение объема газа к нормаль-
ным условиям следует делать так,
как указано в следующем ниже при-
мере:

ГАЗОВ К НОРМАЛЬНЫМ УСЛОВИЯМ

Поправка на показание барометра
для приведения его к 0° С, вычис-
ленная по формуле

1 СС

Рй Pt g * >

где Г 1— температура воздуха около
барометра (Г == 24° С), составляет
3,0 мм рт. ст.

Вычисляем парциальное давление
газа:

р = 750—17,5 — 3,0 =

= 729,5 мм рт. ст.;

lg lg 25,14= 1,40035.

По таблице находим

Измеренный объем газа V, мл • • • • •	25,14

Температура't, °C ................  .	24,2

Давление р, мм рт. ст.	750

Давление паров воды при 20,0° С рв,
мм рт. ст.........................  .	17,5

1 с /пло г* 'iQfx	\	0,95176 •4- 1

1g/ (24° С, 730 мм рт. ст.) =  1>352ц

Vo = 21,98 мл.

18.10.1 Давление насыщенного водяного пара (рв, мм рт. ст.)

t, °C	*>в	| ь °с	Ръ	t, °C	Ръ			t °C	
10	9,2 I	15	12,8	20	17,5	25	23,8	30	31,8
и	9,8	16	13,6	21	18,6	26	25,2	31	33,7
12	10,5	17	14,5	22	19,8	27	26,7	32	35,7
13	11,2	18	15,5	23	21Д	28	28,3	33	37,7
14	12,0	19	16,5	24	22,4	29	30,0	34	39,9

18.10.2 Приведение объема газа к нормальным условиям

t, °C	р, Торр (мм рт. ст.)						°C	р,		Торр (мм рт.		ст.)	
	730	731	732	733	734	735		730	731	732	733	734	735
10	96 687	96 747	96 806	96 865	96 925	96 984	17	95 624	95 684	95 743	95 802	95 862	95 921
11	96 533	96 593	96 652	96 711	96 771	96 830	18	95 474	95 534	95593	95652	95 712	95 771
12	96380	96 440	96 499	96 558	96 618	96 677	19	95 325	95 385	95 444	95 503	95 563	95622
13	96 228	96 288	96 347	96 406	96 466	96 525	20	95 176	95 236	95 295	95 354	95 414	95 473
14	96 076	96 136	96 195	96 254	96 314	96 373	21	95 028	95 088	95147	95 206	95 266	95325
15	95 925	95 985	96 044	96 103	96 163	96 222	22	94 880	94 940	95 002	95058	95118	95177
16	95 774	95 834	95 893	95 952	96 012	96071	23	94 733	94 793	94 852	94 911	94 971	95030
л °C	р,		Торр (мм рт. ст.)				t, °C	р, Торр (мм рт. ст.)					
	730	731	732	733	734	735		730	731	732	733	734	735
24	94 586	94 646	94 705	94 764	94 824	94 833	30	93 716	93 776	93 835	93 894	93 954	94 013
25	94 440	94 500	94 559	94 618	94 678	94 737	31	93 573	93 633	93 692	93 751	93 811	93 870
26	94 294	94 354	94 413	94 472	94 532	94 591	32	93 430	93 490	93 549	93 608	93 668	93 727
27	94 149	94 209	94 268	94 327	94 387	94 446	33	93 287	93 347	93 406	93 465	93 525	93 584
28	94 004	94 064	94 123	94 182	94 242	94 301	34	93 145	93 205	93 264	93 323	93 383	93 442
29	93 860	93 920	93 979	94 038	94 098	94 157							
t, °C		р,	Торр (мм рт. ст.)				t, °C		Р»	Торр (мм рт. ст.)			
	736	737	738	739	740	741		736	737	738	739	740	741
10	97 043	97 102	97 161	97 219	97 278	97 337	23	95 089	95 148	95 207	95 265	95 324	95 383
11	96 889	96 948	97 007	97 065	97 124	97 183	24	94 942	95 001	95 060	95 118	95 177	95 236
12	96 736	96 795	96 854	96 912	96 971	97 030	25	94 796	94 855	94 914	94 972	95 031	95 090
13	96 584	96 643	96 702	96 760	96 819	96 878	26	94 650	94 709	94 768	94 826	94 885	94 944
14	96 432	96 491	96 550	96 608	96 667	96 726	27	94 505	94 564	94 623	94 681	94 740	94 799
15	96 281	96 340	96 399	96 457	96 516	96 575	28	94 360	94 419	94 478	94 536	94 595	94 654
16	96 130	96 189	96 248	96 306	96 365	96 424	29	94 216	94 275	94 334	94 392	94 451	94 510
17	95 980	96 039	96 098	96 156	96 215	96 274	30	94 072	94 131	94 190	94 248	94 307	94 366
18	95 830	95 889	95 948	96 006	96 065	96 124	31	93 929	93 988	94 047	94 105	94 164	94 223
19	95 681	95 740	95 799	95 857	95 916	95 975	32	93 786	93 845	93 904	93 962	94 021	94 080
20	95 532	95 591	95 650	95 708	95 767	95 826	33	93 643	93 702	93 761	93 719	93 878	93 937
21	95 384	95 443	95 502	95 560	95 619	95 678	34	93 501	93 560	93 619	93 677	93 736	93 795
22	95 236	95 295	95 354	95 412	95 471	95 530							
		Р,	Торр (мм рт. ст.)						Р»	Торр (мм рт. ст.)			
t, °C						*	t, °C						
	742	743	744	745	746	747		742	743	744	745	746	747
													
10	97 395	97 454	97 512	97 571	97 629	97 687	23	95 441	95 500	95 558	95 617	95 675	95 733
11	97 241	97 300	97 358	97 417	97 475	97 533	24	95 294	95 353	95 411	95 470	95 528	95 586
12	97 088	97 147	97 205	97 264	97 322	97 380	25	95 148	95 207	95 265	95 324	95 382	95 440
13	96 936	96 995	97 053	97 112	97 170	97 228	26	95 002	95 061	95 119	95 178	95 236	95 294
14	96 784	96 843	96 901	96 960	97 018	97 076	27	94 857	94 916	94 974	95 033	95 091	95 149
15	96 633	96 692	96 750	96 809	96 867	96 925	28	94 712	94 771	94 829	94 888	94 946	95 004
16	96 482	96 541	96 599	96 658	96 716	96 774	29	94 568	94 627	94 685	94 744	94 802	94 860
17	96 332	96 391	96 449	96 508	96 566	96 624	30	94 424	94 483	94 541	94 600	94 658	94 720
18	96 182	96 241	96 299	96 358	96 416	96 474	31	94 281	94 340	94 398	94 457	94 515	94 573
19	96 033	96 092	96 150	96 209	96 267	96 325	32	94 138	94 197	94 255	94 314	94 372	94 430
20	95 884	95 943	96 001	96 060	96 118	96 176	33	93 995	94 054	94 112	94 171	94 229	94 287
21	95 736	95 795	95 853	95 912	95 970	96 028	34	93 853	93 912	93 970	94 029	94 087	94 145
22	95 588	95 647	95 705	95 764	95 822	95 880							

р, Topp (мм рт. СТ.)

t, °C	748	749	750	751	752	753	754	755
10	97 745	97 803	97 861	97 919	97 977	98 043	98 092	98 150
11	97 591	97 649	97 707	97 765	97 823	97 880	97 938	97 996
12	97 438	97 496	97 554	97 614	97 670	97 727	97 785	97 843
13	97 286	97 344	97 402	97 460	97 518	97 575	97 633	97 691
14	97 134	97 192	97 250	97 308	97 366	97 423	97 481	97 539
15	96 983	97 041	97 099	97 157	97 215	97 273	97 330	97 388
16	96 832	96 890	96 948	97 006	97 064	97 121	97 179	97 237
17	96 682	96 740	96 798	96 856	96 914	96 971	97 029	97 087
18	96 532	96 590	96 648	96 706	96 764	96 821	96 879	96 937
19	96 383	96 441	96 499	96 557	96 615	96 672	96 730	96 788
						P, Topp (мм рт.		CT.)			
t, °G											
		748	749		750	751	752		753	754	755
20		96 234	96 292		96 350	96 408	96 466		96 523	96 581	96 639
21		96 086	96 144		96 202	96 260	96 318		96 375	96 433	96 491
22		95 938	95 996		96 054	96 112	96 170		96 227	96 285	96 343
23		95 791	95 849		95 907	95 965	96 023		96 080	96 138	96 196
24		95 644	95 702		95 760	95 818	95 876		95 933	95 991	96 049
25		95 498	95 556		95 614	95 672	95 730		95 787	95 845	95 903
26		95 352	95 410		95 468	95 526	95 584		95 641	95 699	95 757
27		95 207	95 265		95 323	95 381	95 439		95 496	95 554	95 612
28		95 062	95 120		95 178	95 236	95 294		95 351	95 409	95 467
29		94 918	94 976		95 034	95 092	95 150		95 207	95 265	95 323
30		94 774	94 832		94 890	94 948	95 006		95 063	95 121	95 179
31		94 631	94 689		94 747	94 805	94 863		94 920	94 978	95 036
32		94 488	94 546		94 604	94 662	94 720		94 777	94 835	94 893
33		94 345	94 403		94 461	94 519	94 577		94 634	94 692	94 750
34		94 203	94 261		94 319	94 377	94 435		94 492	94 550	94 608
		p, Topp (мм рт. CT.)									
t, °C											
		756	757		758	759	760		761	762	763
10	1	98 207 1	98 265		98 322	98 379	98 436		98 493	98 550 1	98 607
11		98 053 1	98 111		98 168	98 225	98 282		98 339	98 396	98 453
12		97 900	97 958		98 015	98 072	98 129		98 186	98 243	98 300
13		97 748	97 806		97 863	97 920	97 977		98 034	98 091	98 148
14		97 596	97 654		97 711	97 768	97 825		97 882	97 939	97 996
15		97 445	97 503		97 560	97 617	97 674		97 731	97 788	97 845
16		97 294	97 352		97 409	97 466	97 523		97 580	97 637	97 694
17		97 144	97 202		97 259	97 316	97 373		97 430	97 487	97 544
18		96 994	97 052		97 109	97 166	97 223		97 280	97 337	97 394
19		96 845	96 903		96 960	97 017	97 074		97 131	97 188	97 245
20		96 696	96 754		96 811	96 886	96 925		96 982	97 039	97 096
21		96 548	96 606		96 663	96 720	96 777		96 834	96 891	96 948
22		96 400	96 458		96 515	96 572	96 629		96 686	96 743	96 800
23		96 253	96 311		96 368	96 425	96 482		96 539	96 596	96 653
24		96 106	96 164		96 221	96 278	96 335		96 392	96 449	96 506
25		95 960	96 018		96 075	96 137	96 189		96 246	96 303	96 360
26		95 814	95 872		95 929	95 986	96 043		96 100	96 157	96 214
27		95 669	95 727		95 784	95 841	95 898		95 955	96 012	96 069
28		95 524	95 582		95 639	95 696	95 753		95 810	95 867	95 924
29		95 380	95 438		95 495	95 552	95 609		95 666	95 723	95 780
30		95 236	95 294		95 351	95 408	95 465		95 522	95 579	95 636
31		95 093	95 151		95 208	95 265	95 322		95 379	1	95 436	95 493
32		94 950	95 008		95 065	95 122	95 179		95 23€	>	95 293	95 350
33		94 807	94 865		94 922	94 979	95 036		95 09c	)	95150	95 207
34		94 665	94 723		94 780	94 837		94 894	94 95^	I 95 008	95 065 	
		p, Topp (ММ рт. CT.)									
t,	°C	764		765		766		767		768	769
10  11  12  13  14  15  16  17  18		98 664  1	98 510  98 357  98 205  98 053  97 902  97 751  97 601  97 451			98 721  98 567  98 414  98 262  98 HO  97 959  97 808  97 658  97 508	I 98 778  98 624  98 471  98 319  98 167  98 016  97 865  97 715  97 565		98 835  98 681  98 528  98 376  98 224  98 073  .	97 922  97 772  1	97 622		98 891  98 737  98 584  98 432  98 280  98 129  97 978  97 828  97 678	98 948  98 794  98 641  98 489  98 337  98 186  98 035  97 885  97 735
t$ °C	р, Торр (мм рт. ст.)					
	764	765	766	767	768	769
19	97 302	97 359	97 416	97 473	97 529	97 586
20	97 153	97 210	97 267	97 324	97 380	97 437
21	97 005	97 062	97 119	97 176	97 232	97 289
22	96 857	96 914	96 971	97 028	97 084	97 141
23	96 710	96 767	96 824	96 881	96 937	96 994
24	96 563	96 620	96 677	96 734	96 790	96 847
25	96 417	96 474	96 531	96 588	96 644	96 701
26	96 271	96 328	96 385	96 442	96 498	96 555
27	96 126	96 183	96 240	96 297	96 353	96 410
28	95 981	96 038	96 095	96 152	96 208	96 265
29	95 837	95 894	95 951	96 008	96 064	96 121
30	95 693	95 750	95 807	95 864	95 920	95 977
31	95 550	95 607	95 664	95 721	95 777	95 834
32	95 407	95 464	95 521	95 578	95 634	95 691
33	95 264	95 321	95 378	95 435	95 491	95 548
34	95 122	95 179	95 236	95 293	95 349	95 406

19. РАЗНЫЕ СВЕДЕНИЯ

19.1.	ДОПУСКАЕМЫЕ ОТКЛОНЕНИЯ ОТ НОМИНАЛЬНОЙ ВМЕСТИМОСТИ
КАЛИБРОВАННОЙ ПОСУДЫ ТЕХНИЧЕСКОГО КЛАССА ПРИ 20° С

1. Пипетки

Вмести* мость, мл	Для пипеток без деления с одной меткой				Для пипеток с делениями и без них с двумя отметками			
	класса 1		класса 2		класса 1		класса 2	
	допускае- мое от- клонение, мл	время вытека- ния, с	допускае- мое от- клонение, мл	время вытека- ния, с	допускае- мое от- клонение, мл	время вытека- ния, с	допускае- мое от- клонение, мл	время вытека- ния, с
200	±0,10	45—50	±0,20	40—50						
100	±0,08	35—40	±0,16	30—40	±0,10	—	±0,20	—
50	±0,05	35—40	±0,10	30—40	±0,08	—	±0,16	—
25	±0,04	25—30	±0,08	15—25	±0,05	30—40	±0,10	10—35
20	±0,03	25—30	±0,06	15—25	±0,05	30—40	±0,10	10—35
15	±0,03	25—35	±0,06	15—25	±0,05	30—40	±0,10	10—35
10	±0,02	25—35	±0,04	15—25	±0,05	30—40	±0,10	10—35
5	±0,01	15—20	±0,020	10—20	±0,025	15—25	±0,050	5—25
2	±0,005	15—25	±0,010	10—20	±0,010	15—25	±0,020	3—20
1	±0,005	15—25	±0,010	10—20	±0,005	15—25	±0,010	3—20
0,5	±0,005	15—25	±0,010	10—20	±0,005	15—25	±0,010	3—20

2. Цилиндры мерные

Вмести- мость, мл	Цена наи- меньшего деления, мл	Допускаемое отклонение, мл, для цилиндров		Вмести- мость, мл	Цена наи- меньшего деления, мл	Допускаемое отклонение, мл, для цилиндров	
		наливных|	отливных			^наливных	отливных
2000	20	±5,0	±10	50	1	±0,25	±0;50
1000	10	±5,0	±10	25	0,5	±0,25	±0,50
500	5	±2,5	±5,0	10	0,1	±0,10	±0,20
250  100	5  1	±1,25 ±0,50	±2,5  ±1,0	5	0,1	±0,10	±0,20-
3. Мерные колбы

Вместимость, мл	Допускаемое отклонение от номинальной вместимости, мл, для колб				Вместимость, мл	Допускаемое отклонение от номинальной вместимости, мл, для колб			
	класса 1		класса 2			клаееа 1		класса 2	
	наливных	отливных	наливных	отливных		наливных	отливных	наливных	отливи Ы>
2000	±0,50	±1,00	±1,00	±2,00	100	±0,10	±0,20	±0,20	±0,40
1000	±0,30	±0,60	±0,60	±1,20	50	±0,05	±0,10	±0,10	±0,20
500	±0,15	±0,30	±0,30	±0,60	25	±0,03	±0,06	±0,06	±0,12
250	±0,10	±0,20	±0,20	±0,40	10	±0,02	±0,04	±0,04	±0,08
200	±0,10	±0,20	±0,20	±0,40	5	±0,01	±0,02	±0,02	±0,04

4. Бюретки

Вмести- мость, мл	Допускаемые отклонения, мл		Время вытекания, с	
	класса 1	класса 2	класса 1	класса 2
100	±0,10	±0,20	50—70	35—65
50	±0,05	±0,10	40—55	35—50
25	±0,05	±0,10	30—45	15—40
10	±0,025	±0,050	20—35	10—30
		Микробюретки		
10	±0,010	±0,020	30—45	20—45
5	±0,010	±0,020	30—45	20—45
3	±0,005	±0,010	30—45	20—45
2	±0,005	±0,010	20—35	15—35
1	±0,005	±0,010	20—35	15—35

19.2.	ГРАДУИРОВКА СТЕКЛЯННОЙ МЕРНОЙ ПОСУДЫ
ВЗВЕШИВАНИЕМ НАПОЛНЯЮЩЕЙ ВОДЫ

Приводимая ниже таблица пред-
назначена для облегчения расчетов,
связанных с определением вмести-
мости при нормальной температуре
20° С стеклянных измерительных

приборов (колб, бюреток, пипеток
и пр.).

Таблицы дают истинный вес брон-
зовых или латунных гирь, уравнове-
шивающих в воздухе дистиллирован-
ную воду, наполняющую при тем-
пературе от 10 до 40° С измеряемый
сосуд. Вес этот рассчитан по фор-
муле

X = 0,998943.1000£jl +

+ 0,000026 (/ — 20° C)J,

где X — истинный вес бронзовых
или латунных гирь, уравновешиваю-
щих дистиллированную воду
в объеме 1 л, заключенного в стек-
лянный сосуд при температуре воды
t° С; 0,998943 — постоянный мно-
житель; Et — плотность дистилли-
рованной воды при температуре
ГС (по ОСТ 7283); 0,000026 —
коэффициент кубического расши-
рения стекла.

Эта формула выведена на основа-
нии следующих соображений: вес
1000 мл дистиллированной воды
в безвоздушном пространстве при
20° С равен 998,229 г, следова-
тельно, в воздухе этот объем воды
будет весить 998,229— 0,0012 х
X 1000, где 0,0012 — вес, г, 1 мл
воздуха. Вес бронзовых или латун-
ных гирь, уравновешивающих эту
воду в воздухе, равен

X—^-0,0012,

где X — истинная масса бронзовых
или латунных гирь; 8,4— плотность
материала гирь.

Следовательно, мы имеем

X — Д-0,0012 ="8,229 —

-0,0012-1000;

/8,4 — 0,0012 \ _

\	8,4	/

= 998,229 ( 1 — д98 229 ) >

откуда

X = 998,229 *g^,

ИЛИ

X 998,229-0,998943

при температуре воды 20° С; при
любой температуре воды /, °C, бу-
дем иметь

Х = 0,998943Ег1000.

Если литр воды помещен в стек-
лянный сосуд, коэффициент куби-
ческого расширения которого
0,000026, то получится вышепри-
веденная формула:

Х = 0,998943-10005Д1 +

+ 0,000026 (/ — 20° С)].

Таблицами пользуются в двух слу-
чаях: 1) когда требуется определить
поправку вместимости меры, т. е.
верно ли нанесена черта; 2) когда
требуется определить эту вмести-
мость, т. е. нанести эту черту.

Для примера разберем оба эти
случая.

1.	Дана бюретка с обозначением
50 мл. Ставим эту бюретку и 51 г
из бронзовых гирь на одну чашку
весов, а на другую — тару. Отметив
положение стрелки весов на шкале,
наполняем бюретку до черточки ди-
стиллированной водой, которая, на-
пример, имеет температуру 21,5° С.
Для восстановления равновесия
взамен 51 г приходится поместить
на чашку 1,058 г., следовательно,
вода уравновешена 51 — 1,058 =
= 49,942.Таблица же указывает,
что 0,05 л воды при / = 21,5° С
должны быть уравновешены 49,844 г,
следовательно, разность 49,942 —
— 49,844 = 0,098 г показывает,
что мера велика на 0,098 г воды,
или, переводя на объем, вместимость
бюретки равна 50,098 мл.

2.	Требуется нанести черту на
колбу в 0,2 л, имея в распоряжении
воду с температурой 19,9° С. По
таблицам 0,2 л воды при темпера-
туре 19,9° С должны уравновеши-
ваться 199,44 г бронзовых гирь,
поэтому мы тарируем пустую колбу +
+ 199,44 г, замечаем положение
стрелки весов, а затем, сняв все
гири, наполним колбу водою в та-
ком количестве, чтобы стрелка ве-
сов показала то же деление шкалы.
Тогда на уровне воды в горлышке
наносим черту,
Таблица для определения вместимости при нормальной температуре 20° С стеклянной мерной посуды путем уравновешивания в воздухе
латунными или бронзовыми гирями воды

и о	Вместимость, л																О
	10	5	2	1	0,5	0,25	0,2	0,1	0,05	0,02	0,01  	।	0,005 		0,004	0,003	0,002	0,001	
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	'2	1	1	13	14	15	16	17	18
10,0	9984,1	4992,1	1996,8	998,41	499,21	249,60	199,68	99,841	49,921	19,968	9,984	4,9921	3,9936	2,9952	1,9968	0,9984	10,0
1	0	0	8	40	20	60	68	841	920	968	984	9920	9936	9952	9968	9984	1
2	0	0	8	40	20	60	68	840	920	968	984	9920	9936	9952	9968	9984	2
3	9983,9	0	8	40	20	60	68	839	920	968	984	9920	9936	9952	9968	9984	3
4	9	4991,9	8	39	20	60	68	839	919	968	984	9919	9935	9952	9968	9984	4
5	8	9	8	38	19	60	68	838	919	968	984	9919	9935	9951	9968	9984	5
6	7	9	7	37	19	59	67	837	919	967	984	9919	9935	9951	9967	9984	6
7	6	8	7	36	18	59	67	836	918	967	984	9918	9935	9951	9967	9984	7
8	6	8	7	36	18	59	67	836	918	967	984	9918	9934	9951	9967	9984	8
9	5	8	7	35	18	59	67	835	918	967	984	9918	9934	9950	9967	9984	9
S 11,0	9983,4	4991,7	1996,7	998,34	499,17	249,59	199,67	99,834	49,917	19,967	9,983	4,9917	3,9934	2,9950	1,9967	0,9983	11,0
~ 1	4	7	7	34	17	58	67	834	917	967	983	9917	9933	9950	9967	9983	1
2	3	6	7	33	16	58	67	833	916	967	983	9916	9933	9950	9967	9983	2
3	2	6	6	32	16	58	66	832	916	966	983	9916	9933	9950	9966	9983	3
4	1	6	6	31	16	58	66	831	916	966	983	9916	9932	9949	9966	9983	4
5	0	5	6	30	15	58	66	830	915	966	983	9915	9932	9949	9966	9983	5
0	0	5	6	30	15	57	66	830	915	966	983	9915	9932	9949	9966	9983	6
7	9982,9	4	6	29	14	57	66	829	914	966	983	9914	9931	9949	9966	9983	7
8	8	4	6	28	14	57	66	828	914	966	983	9914	9931	9948	9966	9983	8
	9_	7	3	5	27	13	57	65	827	913	965	983	9913	9931	9948	9965	9983		9
12,0	9982,6	4991,3	1996,5	998,26	499,13	249,56	199,65	99,826	49,913	19,965	9,983	4,9913	3,9930	2,9948	1,9965	0,9983	12,0
1	5	3	5	25	13	56	65	825	913	965	983	9913	9930	9948	9965	9983	1
2	4	2	5	24	12	56	65	824	912	965	982	9912	9930	9947	9965	9982	2
3	3	2	5	23	12	56	65	823	912	965	982	9912	9929	9947	9965	9982	3
4	2	1	4	22	11	56	64	822	911	964	982	9911	9929	9947	9964	9982	4
5	1	0	4	21	10	55	64	821	910	964	982	9910	9928	9946	9964	9982	5
6	0	0	4	20	10	55	64	820	910	964	982	9910	9928	9946	9964	9982	6
7	0	0	4	20	10	55	64	820	910	964	982	9910	9928	9946	9964	9982	7
8	9981,9	4990,9	4	19	09	55	64	819	909	964	982	9909	9927	9946	9964	9982	8
9	8	9	4	18	09	54	64	818	909	964	982	9909	9927	9946	9964	9982	9
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
13,0	9981,7	4990,8	1996,3	998,17	499,08	249,54	199,63	99,817	49,908	19,963	9,982	4,9908	3,9927	2,9945	1,9963	0,9982	13,0
'1	6	8	3	16	08	54	63	816	908	963	982	9908	9926	9945	9963	9982	1
2	5	7	3	15	07	54	63	814	907	963	981	9907	9926	9944	9963	9981	2
3	4	7	3	14	07	53	63	814	907	963	981	9907	9925	9944	9963	9981	3
4	2	6	2	12	06	53	62	812	906	962	981	9906	9925	9944	9962	9981	4
5	1	6	2	11	06	53	62	811	906	962	981	9906	9925	9943	9962	9981	5
6	0	5	2	10	05	53	62	810	905	962	981	9905	9924	9943	9962	9981	6
7	9980,9	5	2	09	05	52	62	809	905	962	981	9905	9924	9943	9962	9981	7
8	8	4	2	08	04	52	62	808	904	962	981	9904	9923	9942	9962	9981	8
9	7	4	1	07	04	52	61	807	904	961	981	9904	9923	9942	9961	9981	9
14,0	9980,6	4990,3	1996,1	998,06	499,03	249,52	199,61	99,806	49,903	19,961	9,981	4,9903	3,9922	2,9942	1,9961	0,9981	14,0
S 1	5	2	1	05	02	51	61	805	902	961	980	9902	9922	9941	9961	9980	1
Jo 2	4	2	1	04	02	51	61	804	902	961	980	9902	9921	9941	9961	9980	2
3	2	1	0	02	01	51	60	802	901	960	980	9901	9921	9941	9960	9980	3
4	1	1	0	01	01	50	. 60	801	901	960	980	9901	9921	9940	9960	9980	4
5	0	0	0	00	00	50	60	800	900	960	980	9900	9920	9940	9960	9980	5
6	9979,9	0	0	997,99	498,99	50	60	799	900	960	980	9900	9920	9940	9960	9980	6
7	8	4989,9	0	98	99	49	60	798	899	960	980	9899	9919	9939	9960	9980	7
8	6	8	1995,9	96	98	49	59	796	898	959	980	9898	9919	9939	9959	9980	8
9	5	8	9	95	98	49	59	795	898	959	980	9898	9918	9939	9959	9980	9
15,0	9979,4	4989,7	1995,9	997,94	498,97	249,48	199,59	99,794	49,897	19,959	9,979	4,9897	3,9918	2,9938	1,9959	0,9979	15,0
1	3	6	9	93	96	48	58	793	896	959	979	9896	9918	9938	9959	9979	1
2	1	5	8	91	96	48	58	791	896	959	979	9896	9916	9937	9959	9979	2
3	0	5	8	90	95	48	58	790	895	958	979	9895	9916	9937	9958	9979	3
4	9978,9	4	8	89	94	47	58	789	894	958	979	9894	9916	9937	9958	9979	4
5	8	4	8	88	94	47	58	788	894	958	979	9894	9915	9936	9958	9979	5
6	6	3	7	86	93	46	57	786	893	957	979	9893	9915	9936	9957	9979	6
7	5	2	7	85	92	46	57	785	892	957	978	9892	9914	9936	9957	9978	7
8	4	2	7	84	92	46	57	784	892	957	978	9892	9914	9935	9957	9978	8
9	2	1	6	82	91	46	56	782	891	956	978	9891	9913	9935	9956	9978	9
1		2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	16,0  1	9978,1 о	4989,0 о	1995,6  5	997,81  80	498,90  90	249,45  45	199,56  56	99,781  780	49,890  890	19,956  956	9,978  978	4,9890  9890	3,9912  9912	2,9934  9934	1,9956  9956	0,9978  9978	16,0 I
	1  2 о	9977,8  7	4988,9  8  8  7	6  5	78  77	89  88	45  44	56  55	778  777	889  888	956  955	978  978	9889  9888	9911  9911 i	9933  9933	9956  9955	9978  9978	2  3
	О  Л	л		5  5  5  4	76	88	44	55	776	888	955	978	9888	9910	9933	9955	9978	4
	т К	д			74	87	44	55	774	887	955	977	9887	9910	9932	9955	9977	5
	0 с	а	А		73	86	43	54	773	886	955	977	9886	9909	9932	9955	9977	6
	О  7	О 1	л		71	86	43	54	771	886	954	977	9886	9908	9931	9954	9977	7
	о	1 о	о  5  4	4	70	85	42	54	770	885	954	977	9885	9908	9931	9954	9977	8
	о  9	9976,8		4	68	84	42	54	768	884	954	977	9884	9908	9930	9954	9977	9
	17,0  1	9976,7 к	4988,3 а	1995,3 з	997,67  65	498,83  83	249,42  41	199,53  53	99,767  765	49,883  883	19,953  953	9,977  977	4,9883  9883	3,9907  9906	2,9930  9930	1,9953  9953	0,9977 9976	17,0 1
g	1  9	о  Л	О  9	3  2	64	82	41	53	764	882	953	976	9882	9906	9929	9953	9976	2
	Z О	•г  9	<4 1		62	81	41	52	762	881	952	976	9881	9905	9929	9952	9976	3
	о Л		JL  Q	2	61	80	40	52	761	880	952	976	9880	9904	9928	9952	9976	4
	5  а	9975,9  8 л	4987,9 о	2  2	59  58	80  79	40  40	52  52	759  758	880  879	952  952	976  976	9880  9879	9904  9903	9928  9927	9952  9952	9976  9976	5  6
	о  7		17  Я	1	56	78	39	51	756	878	951	976	9878	9903	9927	9951	9976	7
	Q	и Л	о 7	1  1	54	77	38	51	754	877	951	975	9877	9902	9926	9951	9975	8
	О  9	тг  3	1  6		53	77	38	51	753	876	951	975	9876	9901	9926	9951	9975	9
	18,0 1	9975,1 о	4987,6  5  4	1995,0 0	997,51  50	498,76  75	249,38  38	199,50  50	99,751  750	49,876  875	19,950  950	9,975  975	4,9876  9875	3,9901  9900	2,9926  9925	1,9950  9950	0,9975 9975	18,0 1
	1  О	9974,8  7		0	48	74	37	50	748	874	950	975	9874	9899	9925	9950	9975	2
	£ а		4	1994,9  9	47	74	37	49	747	874	949	975	9874	9899	9924	9949	9975	3
	и  4	К	з		45	73	36	49	744	872	949	974	9873	9898	9924	9949	9974	4
	тс 5 в	и  Q	2	9	43	72	36	49	743	872	949	974	9872	9897	9923	9949	9974	5
		О о	1	8	42	71	36	48	742	871	948	974	9871	9897	9923	9948	9974	6
	и  7	о	0	8	40	70	35	48	740	870	948	974	9870	9895	9922	9948	9974	7
	8  9	9973,8 7	4986,9  8	8  7	38  37	69  68	35  34	48  47	738  737	869  868	948  947	974  974	9869  9868	9895  9895	9921  9921	9948  9947	9974  9974	8  9
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	н	12	13	14	15	16	17	18
19,0	9973,5	4986,8	1994,7	997,35	498,68	249,34	199,47	99,735	49,868	19,947	9,974	4,9868	3,9894	2,9921	1,9947	0,9974	19,0
1	4	7	7	33	67	33	47	734	866	947	973	9867	9893	9920	9947	9973	1
2	2	6	6	32	66	33	46	732	866	946	973	9866	9893	9920	9946	9973	2
3	0	5	6	30	65	33	46	730	865	946	973	9865	9892	9919	9946	9973	3
4	9972,8	4	6	28	64	32	46	728	864	946	973	9864	9891	9919	9946	9973	4
5	6	3	5	26	63	32	45	727	863	945	973	9863	9890	9918	9945	9973	5
6	5	3	5	25	63	31	45	725	863	945	972	9863	9890	9918	9945	9972	6
7	3	2	5	23	62	31	45	723	862	945	972	9862	9889	9917	9945	9972	7
8	1	0	4	21	60	30	44	721	860	944	972	9860	9888	9916	9944	9972	8
9	9971,9	0	4	19	60	30	44	719	860	944	972	9860	9888	9916	9944	9972	9
20,0	9971,7	4985,8	1994,3	997,17	498,58	249,29	199,43	99,717	49,858	19,943	9,972	4,9858	3,9887	2,9915	1,9943	0,9972	20,0
i	6	8	3	16	58	29	43	716	858	943	972	9858	9886	9915	9943	9972	1
2	4	7	3	14	57	29	43	714	857	943	971	9857	9886	9914	9943	9971	2
3	2	6	2	12	56	28	42	712	856	942	971	9856	9885	9914	9942	9971	3
4	0	5	2	10	55	28	42	710	855	942	971	9855	9884	9913	9942	9971	4
5	9970,8	4	2	08	54	27	42	708	854	942	971	9855	9883	9912	9942	9971	5
6	6	3	1	06	53	26	41	706	853	941	971	9853	9882	9912	9941	9971	6
7	4	2	1	04	52	26	41	704	852	941	970	9852	9882	9911	9941	9970	7
8	3	2	1	03	52	26	41	703	852	941	970	9852	9881	9911	9941	9970	8
9	1	1	0	01	51	25	40	701	851	940	970	9851	9880	9910	9940	9970	9
21,0	9969,9	4985,0	1994,0	996,99	498,50	249,25	199,40	99,699	49,850	19,940	9,970	4,9850	3,9880	2,9910	1,9940	0,9970	21,0
1	8	4984,9	0	97	49	24	40	698	*849	940	970	9849	9879	9909	9940	9970	1
2	5	8	1993,9	95	48	24	39	695	848	939	970	9848	9878	9908	9939	9970	2
3	3	6	9	93	46	23	39	693	846	939	969	9846	9877	9908	9939	9969	3
4	1	6	8	91	46	23	38	691	846	938	969	9846	9876	9907	9938	9969	4
5	9968,9	4	8	89	44	22	38	689	844	938	969	9844	9876	9907	9938	9969	5
6	7	4	7	87	44	22	37	687	844	937	969	9844	9875	9906	9937	9969	6
7	5	2	7	85	42	21	37	685	842	937	969	9843	9874	9906	9937	9969	7
8	3	2	7	83	42	21	37	683	842	937	968	9842	9873	9905	9937	9968	8
9	1	0	6	81	41	20	36	681	841	936	968	9841	9872	9904	9936	9968	9
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	Н	12	13	14	15	16	17	13
22,0	9967,9	4984,0	1993,6	996,79	498,40	249,20	199,36	99,679	49,840	19,936	9,968	4,9840	3,9872	2,9904	1,9936	0,9968	22,0
1	7	4983,9	5	77	39	19	35	677	839	935	968	9839	9871	9903	9935	9968	1
2	5	8	5	75	38	19	35	675	838	935	968	9838	9870	9903	9935	9968	2
3	3	6	5	73	36	18	35	673	836	935	967	9836	9869	9902	9935	9967	3
4	1	6	4	71	36	18	34	671	836	934	967	9836	9868	9901	9934	9967	4
5	9966,9	4	4	69	34	17	34	669	834	934	967	9834	9868	9901	9934	9967	5
6	7	4	3	67	34	17	33	667	834	933	967	9834	9867	9900	9933	9967	6
7	5	2	3	65	32	16	33	665	832	933	966	9832	9866	9900	9933	9966	7
8	3	2	3	63	32	16	33	663	832	933	966	9832	9865	9899	9933	9966	8
9	1	1	2	61	31	15	32	661	831	932	966	9831	9865	9898	9932	9966	9
23,0	9965,9	4983,0	1993,2	966,59	498,30	249,15	199,32	99,659	48,830	19,932	9,966	4,9830	3,9864	2,9898	1,9932	0,9966	23,0
1	7	4982,9	1	57	29	14	32	657	829	931	966	9829	9863	9897	9931	9966	1
2	4	7	1	54	27	14	31	654	827	931	965	9827	9862	9896	9931	9965	2
3	2	6	0	52	26	13	30	652	826	930	965	9826	9861	9896	9930	9965	3
4	0	5	0	50	25	12	30	650	825	930	965	9825	9860	9895	9930	9965	4
5	9964,8	4	0	48	24	12	30	648	824	930	965	9824	9859	9894	9930	9965	5
6	6	3	9	46	23	12	29	646	823	929	965	9823	9859	9894	9929	9965	6
7	4	2	9	44	22	11	29	644	822	929	964	9822	9858	9893	9929	9964	7
8	2	1	8	42	21	10	28	642	821	928	964	9821	9857	9893	9928	9964	8
9	9963,9	0	8	39	20	10	28	639	820	928	964	9820	9856	9892	9928	9964	9
24,0	9963,7	4981,9	1992,7	996,37	498,18	249,09	199,27	99,637	49,818	19,927	9,964	4,9818	3,9855	2,9891	1,9927	0,9964	24,0
1	5	8	7	35	18	09	27	635	817	927	964	9817	9854	9891	9927	9964	1
2	3	7	7	33	17	08	27	633	817	927	963	9817	9853	9890	9927	9963	2
3	0	5	6	30	15	08	26	630	815	926	963	9815	9852	9889	9926	9963	3
4	9962,8	4	6	28	14	07	26	628	814	926	963	9814	9851	9889	9926	9963	4
5	6	3	5	26	13	06	25	626	813	925	963	9813	9850	9888	9925	9963	5
6	4	2	5	24	12	06	25	624	812	925	962	9812	9850	9887	9925	9962	6
7	1	0	4	21	10	05	24	621	810	924	962	9810	9848	9886	9924	9962	7
8	9961,9	0	4	19	10	05	24	619	810	924	962	9810	9848	9886	9924	9962	8
9	7	4980,8	4	17	08	04	24  ___________	617	808	924	962	9808	9847	9885	9924	9962	9
1	2	3	4	5	б	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
25,0	9961,4	4980,7	1992,3	996,14	498,07	249,04	199,23	99,614	49,807	19,923	9,961	4,9807	3,9846	2,9884	1,9923	0,9961	25,0
I	2	6	2	12	06	03	22	612	806	922	961	9806	9845	9884	9922	9961	1
2	0	5	2	10	05	02	22	610	805	922	961	9805	9844	9883	9922	9961	2
3	9960,8	4	2	08	04	02	22	608	804	922	961	9804	9843	9883	9922	9961	3
4	'5	2	1	05	02	01	21	605	802	921	960	9802	9842	9882	9921	9960	4
$	3	2	1	03	02	01	21	603	802	921	960	9802	9841	9881	9921	9960	5
6	1	1	0	01	01	00	20	601	801	920	960	9801	9841	9880	9920	9960	6
1	9959,9	4979,9	0	995,98	497,99	00	20	598	799	920	960	9799	9840	9880	9920	9960	7
8	6	8	1991,9	96	98	248,99	19	596	798	919	960	9798	9839	9879	9919	9960	8
9	3	6	9	93	96	98	19	593	796	919	959	9796	9837	9878	9919	9959	9
26,0	9959,1	4979,5	1991,8	995,91	497,95	248,98	199,18	99,591	49,795	19,918	9,959	4,9795	3,9836	2,9877	1,9918	0,9959	26,0
1	9958,8	4	7	88	94	97	17	588	794	918	959	9794	9835	9876	9918	9959	1
сь 2	6	3	7	86	93	96	17	586	793	917	959	9793	9834	9876	9917	9959	2
3	4	2	7	84	92	96	17	584	792	917	958	9792	9834	9875	9917	9958	3
4	1	0	6	81	90	95	16	581	790	916	958	9790	9832	9874	9916	9958	4
5	9957,9	0	6	79	90	95	16	579	790	916	958	9790	9832	9874	9916	9958	5
6	6	4978,8	5	76	88	94	15	576	788	915	958	9788	9830	9873	9915	9958	6
7	4	7	5	74	87	94	15	574	787	915	957	9787	9830	9872	9915	9957	7
8	1	6	4	71	86	93	14	571	786	914	957	9786	9828	9871	9914	9957	8
9	9956,9	4	4	69	84	92	14	569	784	914	957	9784	9828	9871	9914	9957	9
27,0	9956,6	4978,3	1991,3	995,66	497,83	248,92	199,13	99,566	49,783	19,913	9,957	4,9783	3,9826	2,9870	1,9913	0,9957	27,0
1	4	2	3	64	82	91	13	564	782	913	956	9782	9826	9869	9913	9956	1
2	2	1	2	62	81	91	12	562	781	912	956	9781	9825	9869	9912	9956	2
3	9955,9	0	2	59	80	90	12	559	780	912	956	9780	9824	9868	9912	9956	3
4	6	4977,8	1	56	78	89	11	556	779	911	956	9779	9822	9867	9911	9956	4
5	4	7	1	54	77	88	11	554	777	911	955	9777	9822	9866	9911	9955	5
6	2	6	0	52	76	88	10	552	776	910	955	9776	9821	9866	9910	9955	6
7	9954,9	4	0	49	74	87	10	549	774	910	955	9774	9820	9865	9910	9955	7
8	6	3	1990,9	46	73	86	09	546	773	909	955	9773	9818	9864	9909	9955	8
9	4	2	9	44	72	86	09	544	772	909	954	9772	9818	9863	9909	9954	9
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
28,0	9954,1	4977,0	1990,8	995,41	497,71	248,85	199,08	99,541	49,770	19,908	9,954	4,9770	3,9816	2,9862	1,9908	0,9954	28,0
1	9953,9	0	8	39	70	85	08	539	770	908	954	9770	9816	9862	9908	9954	1
2	6	4976,8	7	36	68	84	07	536	768	907	954	9768	9814	9861	9907	9954	2
3	3	6	7	33	66	83	07	533	766	906	953	9766	9813	9860	9907	9953	3
4	1	6	6	31	66	83	06	531	766	906	953	9766	9813	9859	9906	9953	4
5	9952,8	4	6	28	64	82	06	528	764	906	953	9764	9811	9858	9906	9953	5
6	6	3	5	26	63	82	05	526	763	905	953	9763	9811	9858	9905	9953	6
7	3	2	5	23	62	81	05	523	762	905	952	9762	9809	9857	9905	9952	7
8	0	0	4	20	60	80	04	520	760	904	952	9760	9808	9856	9904	9952	8
9	9951,8	4975,9	4	18	59	80	04	518	759	904	952	9759	9807	9855	9904	9952	9
29,0	9951,5	4975,8	1990,3	995,15	497,58	248,79	199,03	99,515	49,758	19,903	9,952	4,9758	3,9806	2,9854	1,9903	0,9952	29,0
S 1	2	6	3	12	56	78	03	512	756	902	951	9756	9805	9854	9902	9951	1
3	2	0	5	2	10	55	78	02	510	755	902	951	9755	9804	9853	9902	9951	2
3	9950,7	4	1	07	54	77	01	507	754	901	951	9754	9803	9852	9901	9951	3
4	4	2	1	04	52	76	01	504	752	901	950	9752	9802	9851	9901	9950	4
5	2	1	0	02	51	76	00	502	751	900	950	9751	9801	9851	9900	9950	5
6	9949,9	0	0	994,99	50	75	00	499	750	900	950	9750	9800	9850	9900	9950	6
7	6	4974,8	1989,9	96	48	74	198,99	496	748	899	950	9748	9798	9849	9899	9950	7
8	3	6	9	93	46	73	99	493	746	899	949	9746	9797	9848	9899	9949	8
9	0	5	8	90	45	72	98	490	745	898	949	9745	9796	9847	9898	9949	9
30,0	9948,8	4974,4	1989,8	994,88	497,44	248,72	198,98	99,488	49,744	19,898	9,949	4,9744	3,9796	2^9847	1,9898	0,9949	30,0
1	5	2	7	85	42	71	97	485	742	897	948	9742	9794	9846	9897	9948	1
2	2	1	6	82	41	70	96	482	741	896	948	9741	9793	9845	9896	9948	2
3	0	0	6	80	40	70	96	480	740	896	948	9740	9792	9844	9896	9948	3
4	9947,7	4973,9	5	77	39	69	96	477	739	896	948	9739	9791	9843	9896	9948	4
5	4	7	5	74	37	69	95	474	737	895	947	9737	9790	9842	9895	9947	5
6	1	6	4	71	36	68	94	471	736	894	947	9736	9788	9841	9894	9947	6
7	9946,8	4	4	68	34	67	94	468	734	894	947	9734	9787	9840	9894	9947	7
8	6	3	3	66	33	66	93	466	733	893	947	9733	9786	9840	9893	9947	8
9	3	2	3	63	32	66	93	463	732	893	946	9732	9785	9839	9893	9946	9
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	п	12	13	14	15	16	17	18
31,0	9946,0	4973,0	1989,2	994,60	497,30	248,65	198,92	99,460	49,730	19,892	9,946	4,9730	3,9784	2,9838	1,9892	0,9946	31,0
1	9945,7	4972,8	1	57	28	64	91	457	728	892	946	9728	9783	9837	9891	9946	1
2	4	7	1	54	27	64	91	454	727	891	945	9727	9782	9836	9891	9945	2
3	1	6	0	51	26	63	90	451	726	890	945	9726	9780	9835	9890	9945	3
4	9944,8	4	0	48	24	62	90	448	724	890	945	9724	9779	9834	9890	9945	4
5	'б	3	1988,9	46	23	62	89	446	723	889	945	9723	9778	9834	9889	9945	5
6	3	2	9	43	22	61	89	443	722	889	944	9722	9777	9833	9889	9944	6
7	0	0	8	40	20	60	88	440	720	888	944	9720	9776	9832	9888	9944	7
8	9943,7	4971,9	7	37	19	59	88	437	719	888	944	9719	9775	9831	9888	9944	8
9	4	7	7	34	17	59	87	434	717	887	943	9717	9774	9830	9887	9943	9
32,0	9943,1	4971,6	1988,6	994,31	497,16	248,58	198,86	99,431	49,716	19,886	9,943	4,9716	3,9773	2,9829	1,9886	0,9943	32,0
5*	1	9942,8	4	6	28	14	57	86	428	714	886	943	9714	9771	9829	9886	9943	1
0?	2	5	2	5	25	12	56	85	425	712	885	943	9712	9770	9827	9885	9942	2
3	2	1	4	22	11	56	84	422	711	884	942	9711	9769	9825	9885	9942	3
4	9941,9	0	4	19	10	54	84	419	710	884	942	9709	9767	9825	9884	9942	4
5	6	4970,8	3	16	08	54	83	416	708	883	942	9708	9766	9825	9883	9942	5
6	3	6	3	13	06	53	83	413	706	883	941	9707	9765	9824	9883	9941	6
7	0	5	2	10	05	52	82	410	705	882	941	9705	9764	9823	9882	9941	7
8	9940,7	4	1	07	04	52	81	407	704	881	941	9704	9763	9822	9881	9941	8
9	4	2	1	04	02	51	81	404	702	881	940	9702	9762	9821	9881	9940	9
33,0	9940,1	4970,0	1988,0	994,01	497,00	248,50	198,80	99,401	49,700	19,880	9,940	4,9700	3,9761	2,9820	1,9880	0,9940	33,0
1	9939,8	4969,9	0	993,98	496,99	50	80	398	699	880	940	9699	9759	9819	9880	9940	1
2	5	8	1987,9	95	98	49	79	395	698	878	940	9698	9758	9818	9879	9940	2
3	3	6	8	92	96	48	78	392	696	878	939	9696	9757	9818	9878	9939	3
4	9938,9	4	8	89	94	47	78	389	694	878	939	9694	9756	9817	9878	9939	4
5	6	3	7	86	93	47	77	386	693	877	939	9693	9755	9816	9877	9939	5
6	3	2	7	83	92	46	77	383	692	877	938	9692	9753	9815	9877	9938	6
7	0	0	6	80	90	45	76	380	690	876	938	9690	9752	9814	9876	9938	7
8	9937,7	4968,9	6	77	89	44	76	377	689	876	938	9689	9751	9813	9876	9938	8
9	4	7	5	74	87	44	75	374	687	875	937	9687	9750	9812	9875	9937	9
Лазарев и ДГ-	169

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
34,0	9937,1	4968,6	1987,4	993,71	496,86	248,43	198,74	99,371	49,685	19,874	9,937	4,9686	3,9748	2,9811	1,9874	0,9937	34,0
1	9936,8	4	4	68	84	42	74	368	684	874	937	9684	9747	9810	9874	9937	1
2	5	2	3	65	82	41	73	365	682	873	936	9682	9746	9810	9873	9936	2
3	2	1	2	62	81	40	72	362	681	872	936	9681	9745	9809	9872	9936	3
4	9935,8	4967,9	2	58	79	40	72	358	679	872	936	9679	9743	9808	9872	9936	4
5	5	8	1	55	78	39	71	355	678	871	936	9678	9742	9806	9871	9936	5
6	3	6	0	52	76	38	70	352	676	870	935	9676	9741	9806	9870	9935	6
7	9934,9	4967,5	1987,0	993,49	496,75	248,37	198,70	99,349	49,675	19,870	9,935	4,9675	3,9740	2,9805	1,9870	0,9935	7
8	6	3	1986,9	46	73	37	69	346	673	869	935	9673	9738	9804	9869	9935	8
9	3	1	9	43	71	36	69	343	671	869	934	9671	9737	9803	9869	9934	9
35,0	9934,0	4967,0	1986,8	993,40	496,70	248,35	198,68	99,340	49,670	19,868	9,934	4,9670	3,9736	2,9802	1,9868	0,9934	35,0
1	9933,6	4966,8	7	36	68	34	67	336	668	867	934	9668	9734	9801	9867	9934	1
2	3	7	7	33	67	33	67	334	667	867	933	9667	9733	9800	9867	9933	2
3	0	6	6	30	65	33	66	330	665	866	933	9665	9732	9799	9866	9933	3
4	9932,7	4	5	27	64	32	65	327	664	865	933	9664	9731	9798	9865	9933	4
5	4	2	5	24	62	31	65	324	662	865	932	9662	9730	9797	9865	9932	5
6	0	0	4	20	60	30	64	320	660	864	932	9660	9728	9796	9864	9932	6
7	9931,7	4965,9	3	17	59	29	64	317	659	864	932	9659	9727	9795	9864	9932	7
8	4	7	3	14	57	28	63	314	657	863	931	9657	9726	9794	9863	9931	8
9	1	5	2	11	55	28	62	311	655	862	931	9655	9724	9793	9862	9931	9
36,0	9930,7	4965,4	1986,1	993,07	496,54	248,27	198,61	99,307	49,654	19,861	9,931	4,9654	3,9723	2,9792	1,9861	0,9931	26,0
1	4	2	1	04	52	26	61	304	652	861	930	9652	9722	9791	9861	9930	1
2	1	0	0	01	50	25	60	301	650	860	930	9650	9720	9790	9860	9930	2
3	9929,8	4964,9	0	992,98	49	24	60	298	649	860	930	9649	9719	9789	9860	9930	3
4	4	7	1985,9	94	47	24	59	294	647	859	929	9647	9718	9788	9859	9929	4
5	1	6	8	91	46	23	58	291	646	858	929	9646	9716	9787	9858	9929	5
6	9928,8	4	8	88	44	22	58	288	644	858	929	9644	9715	9786	9858	9929	6
7	4	2	7	84	42	21	57	284	642	857	928	9642	9714	9786	9857	9928	7
8	1	1	6	81	41	20	56	281	641	856	928	9641	9712	9784	9856	9928	8
9	9927,8	4963,9	6	78	39	20	56	278	639	856	928	9639	9711	9783	9855	9928	9
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	и	12	13	14	15	16	17	18
37,0	9927,4	4963,7	1985,5	992,74	496,37	248,18	198,55	99,274	49,637	19,855	9,927	4,9637	3,9710	2,9782	1,9855	0,9927	37,0
1	1	6	4	71	36	18	54	271	636	854	927	9636	9708	9781	9854	9927	1
2	9926,8	4	4	68	34	17	54	268	634	854	927	9634	9707	9780	9854	9927	2
3	4	2	3	64	32	16	53	264	632	853	926	9632	9706	9779	9853	9926	3
4	9926,1	4963,1	1985,2	992,61	496,31	248,15	198,52	99,261	49,631	19,852	9,926	4,9631	3,9704	2,9778	1,9852	0,9926	4
5	9925,8	4962,9	2	58	29	14	52	258	629	852	926	9629	9703	9777	9852	9926	5
6	4	7	1	54	27	14	51	254	627	851	925	9627	9702	9776	9851	9925	6
7	1	6	0	51	26	13	50	254	626	850	925	9626	9700	9775	9850	9925	7
8	9924,8	4	0	48	24	12	50	248	624	850	925	9624	9699	9774	9850	9925	8
9	4	2	1984,9	44	22	11	49	244	622	849	924	9622	9698	9773	9849	9924	9
38,0	9924,1	4962,1	1984,8	992,41	496,21	248,10	198,48	99,241	49,621	19,848	9,924	4,9621	3,9696	2,9772	1,9848	0,9924	38,0
1	9923,7	4961.8	7	37	18	09	47	237	618	847	924	9618	9694	9771	9847	9924	1
2	4	7	7	34	17	09	47	234	617	847	923	9617	9694	9770	9847	9923	2
м 3	0	5	6	30	15	08	46	230	615	846	923	9615	9692	9769	9846	9923	3
о 4	9922,7	4	5	27	14	07	46	227	614	845	923	9614	9691	9768	9845	9923	4
5	4	2	б	24	12	06	45	224	612	845	922	9612	9690	9767	9845	9922	5
6	0	0	4	20	10	05	44	220	610	844	922	9610	9688	9766	9844	9922	6
7	9921,7	4960,8	3	17	08	04	43	217	608	843	922	9608	9687	9765	9843	9922	7
8	3	6	3	13	06	03	43	213	606	843	921	9606	9685	9764	9843	9921	8
й	0	5	2	10	05	03	42	210	605	842	921	9605	9684	9763	9842	9921	9
39,0	9920,6	4960,3	1984,1	992,06	496,02	248,02	198,41	99,206	49,603	19,841	9,921	4,9603	3,9682	2,9762	1,9841	0,9921	39,0
1	3	2	1	03	02	01	41	203	602	841	920	9602	9681	9761	9841	9920	1
2	9919,9	0	0	991,99	00	00	40	199	600	840	920	9600	9680	9760	9840	9920	2
3	6	4959,8	1983,9	96	495,98	247,99	39	196	598	839	920	9598	9678	9759	9839	9920	3
4	2	6	8	92	96	98	38	192	596	838	919	9596	9677	9758	9838	9919	4
5	9918,9	5	8	89	95	97	38	189	595	838	919	9595	9676	9757	9838	9919	5
6	5	2	7	85	92	96	37	185	592	837	918	9592	9674	9756	9837	9918	6
7	2	1	6	82	91	96	36	182	591	836	918	9591	9673	9755	9836	9918	7
8	9917,8	4958,9	6	78	89	94	36	178	589	836	918	9589	9672	9754	9836	9918	8
9	5	8	5	75	88	94	35	175	588	835	918	9588	9671	9753	9936	9918	9
40,0	9917,1 |	4958,6 |	1983,4 |	991,71 |	495,86 |	247,93 |	198,34 |	99,171	49,586	19,834	9,917 |	4,9586	3,9668 |	2,9751 |	1,9834	0,99’7	| 40,0
19.3. ВЯЗКОСТЬ л НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ

Вещество	И (сП или мН- с- м 2) при температуре, °C					
	0	10	20	30	40	50
Ацетон		0,395	0,361	0,325	0,296	0,271	0,249
Ацетонитрил 		0,442	0,396	0,357	0,325		
Бензол 		0,910	0,755	0,652	0,559	0,503	0,436
Бутиловый спирт		5,19	3,87	2,95	2,28	1,78	1,41
Вода		1,792	1,308	1,005	0,801	0,656	0,549
Гексан 		0,381	0,343	0,307	0,290	0,253	0,248
Гептан 		—	—	0,414	0,373	0,338	0,308
Глицерин			12 100	3 950	1 490	630	330	180
Диэтиловый эфир		0,284	0,258	0,233	0,213	0,197	0,180
Изобутиловый спирт		8,30	5,65	3,95	2,88	2,12	1,61
Изопропиловый спирт ....	4,60	3,26	2,39	1,77	1,33	1,03
о-Ксилол		1,108	0,939	0,809	0,708	0,625	0,557
Метиловый спирт		0,817	0,690	0,597	0,510	0,450	0,396
Муравьиная кислота		—	2,262	1,804	1,460	1,290	1,025
Нитробензол 		3,090	2,483	2,034	1,682	1,438	1,251
Октан 		0,714	0,622	0,546	0,486	0,435	0,392
Пентан	  .	0,283	0,259	0,240	0,830	0,735	0,651
Пропиловый спирт 		3,883	2,897	2,234	—	2,400	1,129
Толуол 		0,770	0,667	0,584	0,517	0,469	0,425
Уксусная кислота		—	1,450	1,210	1,040	0,900	0,790
Фенол 		—	—	11,6	7,00	4,77	3,42
Хлороформ		0,700	0,630	0,570	0,514	0,466	0,426
Циклогексан 		—	—	0,970	0,822	0,706	0,610
Четыреххлористый углерод . .	1,330	1,132	0,969	0,843	0,739	0,651
Этиловый спирт 		1,773	1,466	1,200	1,003	0,834	0,702
Этиленгликоль 		—	—	19,9	13,2	9,13	6,65

19.4. ОХЛАЖДАЮЩИЕ СМЕСИ

Состав смеси, г	Падение темпера- туры, °C		Состав смеси, г	Падение темпера- туры, °C	
	от	| До		от |	[ ДО
100 воды -Ь 30 NH4C1 ....	+10	—6	100 льда + 25 NH4C1 ....	0	—15
100 воды + 25 КС1 		+10	— 12	300 льда + 100 NaCl ....	0	—21
100 воды + 30 NH4C1 +			300 льда + 200 MgCl2 • 6Н2О	0	—27
+ 30 NaNOa 		+10	— 12	100 льда + 150 СаС12-6Н2О	0	—49
100 воды + 250 СаС12-6Н2О	+ 10	— 13	200 льда + концентрирован-		
100 воды + ЮО NH4NC>3 . . .	+ 10	— 15	ной HNO3		0	—56
100 воды + ЮО NH4C1 +			Метанол + твердая СО2 . . .	+ 15	—71
+ 100 NaNO3		+ 10	—22	Диэтиловый эфир + твердая		
100 воды + 200 KSCN ....	+ 10	—25	СО2		+ 15	—75

19.5. ЭЛЮОТРОПНЫЙ РЯД РАСТВОРИТЕЛЕЙ ДЛЯ ОКИСИ АЛЮМИНИЯ.
КРЕМНИЕВОЙ КИСЛОТЫ И ПОДОБНЫХ ПОЛЯРНЫХ СОРБЕНТОВ (20° С)

Растворители	Диэлектри- ческая про- ницаемость	Растворители	Диэлектри- ческая про- ницаемость
Вода		80	Хлороформ		5,1
Метанол 		32	Дихлорэтилен 		10,5
Этанол 		25	Бензол 		2,3
н-Пропанол		20	Толуол 		2,4
Ацетон		21	Трихлорэтилен 		3,4
н-Бутанол		18	Четыреххлористый углерод . .	2,2
Пиридин 		12,5	Циклогексан 		2,0
Метила цетат			Петролейный эфир		1,9
Этилацетат 		6,2	Гептан 		1,9
Диэтиловый эфир		4,3	н-Гексан 		1,9
19.6.	ВЫЧИСЛЕНИЕ И ОБРАБОТКА
РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА

В практике контроля химического
состава материалов необходимыми
элементами являются вычисление,
обработка и сопоставление резуль-
татов анализа. Это дает четкое пред-
ставление о точности выполняемых
анализов, качестве продукции, необ-
ходимости арбитража при спорах
между поставщиком и потребителем.

Здесь приводятся два приема вы-
числения и обработки результатов
анализа, однако оба они эффективны
лишь в том случае, если исходные
данные получены с помощью пра-
вильных аналитических методов,
безупречной техники их выполне-
ния, а именно:

1)	пробоотбор их произведен пра-
вильно;

2)	первичные данные анализа по-
лучены при отсутствии преоблада-
ния какого-либо случайного фак-
тора, сильно искажающего все ре-
зультаты анализа, имеет место нор-
мальное распределение отклонений,
т. е. разброс получаемых данных
обусловлен действием многих слу-
чайных факторов;

3)	в применяемых методиках от-
сутствует систематическая погреш-
ность:

4)	данные, являющиеся след-
ствием грубых ошибок, исключены
из расчетов.

19.6.1. Вычисление результатов
анализа и его погрешности
при известном коэффициенте
вариации

Вычисление результата
анализа. Оценкой истинной величи-
ны служит среднее арифметическое х
параллельных определений, вычисля-
емое по формуле

X = Х1 +	+ * ' * +	*

п

Чем больше число выполненных
определений и меньше их разброс,
тем более точной является эта оценка.
Далее вычисляют погрешность ана-
лиза.

Вычисление погрешности
результата анализа. При вы-

числении погрешности результата
анализа используют коэффициент
вариации v, значение которого дол-
жно быть указано в инструкции
по выполнению анализа.

Коэффициент вариации характе-
ризует воспроизводимость анали-
тического метода и представляет
собой относительное квадратичное от-
клонение, вычисленное не менее чем
по 20 определениям и выраженное
в процентах к результату анализа.
Если коэффициент вариации вы-
числен менее чем по 20 определениям,
то он в аналитической инструкции
обозначается символом vN, где N —
число параллельных определений, по
которым вычислен. Погрешность ана-
лиза в этом случае рекомендуется
вычислять, как указано в следую-
щем разделе.

Следует иметь в виду, что к ин-
струкции по выполнению анализа
должен быть приложен график или
таблица, показывающая характер
зависимости значений v от хп.
Пользуясь ими, по результату хп
находят нужное для вычисления зна-
чение v. Если в инструкции указано
только одно значение v, то это озна-
чает, что v не зависит существенно
от концентрации определяемого эле-
мента.

Для вычисления погрешности ре-
зультата анализа сначала находят
квадратичное отклонение S (выра-
женное в тех же единицах измерения,
что и результат анализа):

д 100 •

Погрешность результата обозна-
чается е и вычисляется с надеж-
ностью а = 0,95 по формуле

а с надежностью а = 0,99 — по
формуле

2,58s
е = ±

Vn

Результат вычисления означает,
что с надежностью 0,95 (т. е. с ве-
роятностью 95%) истинное значение
определяемой величины лежит в ин-
тервале между значениями

- 2s - 2s

п /п П Кп

Численное значение
результата анализа и
его погрешности. Значе-
ние хп должно содержать послед-
нюю значащую цифру в том же раз-
ряде, в котором стоит последняя
значащая цифра численного зна-
чения погрешности анализа. После
определения количества значащих
цифр в значении результата ана-
лиза последнюю значащую цифру
можно округлять по общему пра-
вилу. Количество знаков в числен-
ном выражении погрешности ана-
лиза определяют следующим обра-
зом: если первая значащая цифра
погрешности анализа е больше или
равна 3, то 8 выражают числом с од-
ной значащей цифрой; если же пер-
вая значащая цифра меньше 3, то е
выражают числом с двумя знача-
щими цифрами. Так, следует пи-
сать 8 = ±0,07%, а не ±0,074;
±2,2%, а не ±2,23%; ±14 мг/л,
а не ± 14,4 мг/л и т. д. Отсюда следует,
что численное значение результатов
анализа должно иметь последнюю
значащую цифру в разряде сотых
долей (например, х = 5,48%) в пер-
вом случае, в разряде десятых до-
лей — во втором случае и в разряде
единиц — в третьем случае (напри-
мер, 786 мг/л).

Однако если численное значение
результатов анализа оказалось рав-
ным меньше 1 % (например, при
определении примесей), то погреш-
ность анализа можно выражать
числом с одной значащей цифрой
независимо от значения 8. Так при
хп == 0,3432 и 8 = ±0,0238 можно
писать 8 = ±0,02% и соответственно
xn = 0,34%. Результаты анализа
с погрешностью записываются так:
10,9 ± 2,2%; 34,28 ± 0,07; 786 ±
± 14 мг/л и т. д.

Проверка годности ре-
зультатов двух парал-
лельных определений.

Вычисляют среднее арифмети-
ческое хп и квадратичное отклоне-

ние S. Затем находят величину раз-
ности | хг — х21 и сопоставляют ее
с величиной 4S Если хг — х2
равно или меньше 4S, то оба резуль-
тата параллельных определений счи-
тают годными и принимают в ка-
честве результата анализа значе-
ние х2. Если | хг — х2 | больше 4S,
то выполняют еще два определения
и далее поступают, как указано
выше.

Проверка годности ре-
зультатов трех и более па-
раллельных определений.
Вычисляют среднее арифметичес-
кое всех параллельных опреде-
лений и квадратичное отклонение S.

Затем находят абсолютную вели-
чину разностей между средним ариф-
метическим параллельных определе-
ний и каждым из определений: =
= | хп — хх I; а2 = I хп — х2 | и т. д.
Каждую из этих величин сопостав-
ляют с величиной 3S. Если для
каждого из значений соблюдается
условие а£ 3S, то все значения
параллельных определений счи-
тают пригодными и за результат
анализа принимают полученное зна-
чение среднего арифметического.
Если для одного из значений
будет иметь место неравенство а, >
> 3S, то соответствующее значение
параллельного определения счи-
тают негодным и отбрасывают.
Если же неравенство at > 3S будет
иметь место для нескольких значе-
ний аь то отбрасывают только зна-
чение хг, для которого оказалось
наибольшим. Из оставшихся зна-
чений вычисляют новые значения хп,
S и af повторяют проверку годности,
как указано выше. Результат ана-
лиза вычисляют как среднее арифме-
тическое годных определений.

В результате отбраковки может
быть исключено не более одной трети
всех определений. Если исключению
подлежит большее число определе-
ний, то все полученные аналитиче-
ские данные считаются неудовлетво-
рительными. Анализ повторяют,
тщательно контролируя условия его
выполнения. Если необходимо, про-
веряют также однородность анали-
зируемого материала, используя
прием дисперсионного анализа,
описанный в специальных руковод-
ствах.

19.6.2.	Вычисление
результатов анализа и его
погрешности в случае, когда
коэффициент вариации неизвестен

В тех случаях, когда в инструк-
ции по выполнению анализа не ука-
зан коэффициент вариации V, ре-
зультат анализа и его погрешность
можно вычислить двумя способами.

Первый способ. Прежде всего про-
веряют годность первичных данных,
полученных при анализе всех па-
раллельных проб. Пусть имеется п
параллельных определений. Рас-
полагаем их в порядке возрастания
численных значений. Сомнение мо-
гут вызвать результаты определе-
ний с номерами 1 и п. Вычисляют
величину Q' •— отношение разности
между сомнительным и соседним зна-
чениями к разности между крайними
значениями (т. е. размаху варьиро-
вания):

/у _ хг Х1

• хп — хг

для первого определения и

__ хп хп-1

4 Хп — Х1

для последнего определения.

Вычисленную величину Q' со-
поставляют с табличным значением Q
(см. табл. I) для данного значения п
и а = 0,99. Если Q' > Q, то сомни-
тельное значение следует исключить.
Если же Q' < Q, то сомнительное
значение следует принять в расчет.
Если сомнение вызывают не одно,
а несколько значений, то сначала
производят указанные выше рас-
четы для одного из них (наиболее
отклоняющегося). После его исклю-
чения повторяют расчет для сле-
дующего сомнительного значения.
Однако количество исключаемых зна-
чений должно быть по-прежнему
меньше одной трети.

Вычислив среднее арифметическое
значение, находят среднее квадра-
тичное отклонение для этих п год-
ных определений:

(хп хг)2 4" (%п — х2)а 4-

Ч~ • • + (хп — хп)2__

П— 1

Таблица 1

Значения Q (для исключения
сомнительных данных) в зависимости
от степени надежности и общего числа
выполненных определений

	ю 01	01	1	1 g । с*	а> 01
	о	о		1	*  1 °	о
	II	и		i °	II
	в	В		I 8	В
3	0,94	0,99	6	0,56	0,70
4	0,77	0,89	7	0,51	0,64
5	0,64	0,76	8	0,48	0,58

Полученную величину квадратич-
ного отклонения Sn используют для
вычисления погрешности анализа
с надежностью а — 0,95 по формуле

е = ±J^s..

Значение tan находят по табл. 2
для а = 0,95 и числа годных опре-
делений п.

Таблица 2

Значения для степеней надежности
а = 0,95 и а = 0,99 в зависимости
от числа определений

	ю	о		1Я	ci
	о»	о		01	01
	А	А		А	*
	о	о		о	о
я	II	II	п	II	II
	В	В		В	8
2	12,71	63,66	12	2,20	3,11
3	4,30	9,93	13	2,18	3,06
4	3,18	5,84	14	2,16	3,01
5	2,78	4,60	15	2,15	2,98
6	2,57	4,03	16	2,13	2,95
7	2,45	3,71	17	2,12	2,92
8	2,37	3,50	18	2,11	2,90
9	2,31	3,36	19	2,10	2,88
10	2,26	3,25	20	2,09	2,86
И	2,33	3,17	21	2,09	2,85

Второй способ. Этот способ более
простой, применяется для обработки
выборки с малым числом наблюде-
ний (измерений). Хотя он и уступает
несколько по точности обычно ре-
комендуемым методам, однако эко-
номит время при вычислениях.
Имея п параллельных определе-
ний, вычисляют среднее арифмети-
ческое по обычной формуле. Затем
находят размах варьирования:

= хтах — xmin.

Среднее квадратичное отклонение
находят, исходя из размаха варьи-
рования, по формуле

s = KrR,
значение коэффициента KR находят
в ниже приведенной табл. 3.

Таблица 3

Значения коэффициентов KR, tR, QR
для вычисления погрешности результатов
анализа

Число опреде- лений п	4	Коэффициент		
	для нахо- ждения среднего квадра- тичного отклоне- ния к*	доверительно- го интервала на основе размаха варьиро- вания tR	для про- верки сомни- тельного значения
2	0,89	6,4		
3	0,59	1,3	0,94
4	0,49	0,72	0,78
5	0,43	0,51	0,67
6	0,39	0,40	0,59
7	0,37	0,33	0,55
8	0,35	0,29	0,51
9	0,34	0,26	0,48
10	0,33	0,23	0,46

Погрешность анализа вычисляется
с применением коэффициента дове-
рительных интервалов tRf значение
которого берется из той же табл. 3:

8 = ± tRR.

В предлагаемой для пользования
табл. 3 все необходимые величины
составлены для степени надежности
а — 0,95.

Для проверки сомнительного зна-
чения поступают следующим обра-
зом: вычисляют разность между про-
верямым значением и ближайшим
к нему; делят эту разность на ве-
личину размаха варьирования R.
Если полученный результат превы-
шает значение, показанное в таблице
для данного числа определений п,
то проверяемое значение можно от-
бросить. В противном случае осно-
ваний для его исключения нет.

Пример. При определении хрома
в стали объемным персульфатно-

серебряным методом получены шесть
результатов (%): 10,6; 10,6; 10,9;
11,0; 11,2; 11,7. Среднее арифмети-
ческое равно 11,0. Размах варьиро-
вания /? = 11,7— 10,6 = 1,1. Сред-
нее квадратичное отклонение S —
= 0,39-1,1 = 0,43. Погрешность
анализа е = ^0,40-1,1 — 0,44.
Таким образом, доверительные гра-
ницы результата анализа при сте-
пени надежности 0,95 после округ-
ления будут 10,6—» 11,4.

Проверим, не является ли исклю-
чительным значение 11,7%. Для
этого вычитаем из него ближайшее
значение 11,2% и делим разность
на величину размаха варьирования.

Имеем 11>7 77.,}1,2 . = о,45. Из
таблицы следует, что для п = 6 кри-
терий Q для отбрасывания равен
0,59. Поскольку полученное зна-
чение 0,45 намного ниже 0,59, об
исключении проверяемого значения
не может быть и речи. Вместе с тем
погрешность анализа не укладывает-
ся в значение, требуемое соответ-
ствующим ГОСТом на определение
хрома в легированных сталях. Сле-
дует тщательно проверить исполне-
ние методики анализа лаборантом.

19.6.3.	Вычисление количества
параллельных определений,
необходимых для получения
результатов анализа с погрешностью
не выше заданной

Число параллельных определе-
ний п, которое необходимо выпол-
нить при анализе для получения
результата с погрешностью, не пре-
вышающей —е, определяется по
формуле

/ 2s \2

Мт)-

Результат вычисления всегда
округляется в большую сторону.
Следует также помнить, что коэффи-
циент 2 в формуле ставится только
в том случае, если число параллель-
ных определений при расчете коэф-
фициента вариации, необходимого
для вычисления квадратичного от-
клонения S, было не менее 20. В про-
тивном случае вместо коэффициента 2
в формулу следует подставлять зна-
чение /ал, найденное по табл. 2.

Пример. Заказчик требует, чтобы
при определении 4% никеля в стали
погрешность результата не превы-
шала ±:0,1%. Химическая лабора-
тория применяет метод, коэффи-
циент вариации которого при опре-
делении никеля составляет 5%.

Вычисляем квадратичное отклоне-
ние S =	= 0,2%. Затем нахо-

дим п:

/2-0,2\2 1С
п = (-(Гг) =16-

Естественно, что руководитель
лаборатории должен принять меры
к замене метода определения ни-
келя на более точный, с помощью
которого необходимые доверитель-
ные границы погрешности резуль-
татов анализа будут обеспечиваться
при определении из 2—3 параллель-
ных навесок.

19.6.4.	Выбор метода анализа,
точность которого позволяет
получить результаты с погрешностью
не выше заданной

Для выбора из нескольких мето-
дов с различными коэффициентами
вариации v такого, который при за-
данном количестве параллельных
определений п позволил бы полу-
чить результат с погрешностью,
не превышающей =te, сначала вы-
числяют характеризующее нужный
метод квадратичное отклонение S:

е Кп

S

Затем находят коэффициент ва-
рнации этого метода по формуле

slOO Лу
и =	%.

X

Не следует забывать о подстановке
в это уравнение соответствующего
коэффициента вместо коэффициента 2,
если число параллельных определе-
ний, по которым вычисляется S,
меньше 20.

Для решения поставленной задачи
пригоден любой метод, коэффициент
вариации которого меньше вычис-
ленного значения и.

19.6.5.	Критерий необходимости
арбитражного анализа

Сравниваются, как правило, ре-
зультаты двух анализов одного про-
дукта, выполненные в двух лабора-
ториях (поставщика и потребителя)
одним и тем же методом, коэффи-
циент вариации которого известен
по инструкции. Для этого вычис-
ляется величина и сравнивается
с абсолютным значением разности
средних арифметических результа-
тов двух лабораторий и х2:

Зи “(Л xf . х2
Too V

Если | х, — х2| sj, то считают,
что результаты хх и х2 характери-
зуют одно и то же истинное значе-
ние содержания определяемого
компонента в пробе, их различие
носит случайный характер и нет
оснований обращаться к арбитраж-
ному анализу. Если | Xj — х21 >
> 8Ь то расхождение хх и х2 не
случайно, и необходим арбитраж-
ный анализ.

Однако, если результаты анализа
поставщика и потребителя оказы-
ваются совместимыми, но лежат по
разные стороны браковочного пре-
дела, то следует обратиться к арби-
тражному анализу.

19.6.6.	Оценка результатов
проверочных анализов
и «шифрованных» проб

Правильность работы аналити-
ческой лаборатории или отдельного
исполнителя контролируется по ре-
зультатам анализа проб аналогич-
ного материала с известным, точно
установленным химическим соста-
вом. При этом учитывается, что точ-
ность, с которой установлен состав
шифрованной пробы, заведомо много
выше точности поверочного анализа,
т. е. для шифрованной пробы с со-
держанием определяемого компо-
нента х0 величина квадратичного
отклонения пренебрежимо мала по
сравнению с квадратичным отклоне-
нием S результата проверочного
анализа. В связи с этим выражение
для вычисления максимально допу-

стимого отклонения
формулы

Зих

8г имеет

вид

3s

81 = ----7= ИЛИ 8 =	.

100/п	/п

Анализ считается правильным,
если |	— х01	8Х. Если | хг —

— *0 I > еь то
лиз считается
ным.

проверочный ана-
неудовлетворитель-

Если точность анализа шифрован-
ной пробы сравнима с точностью
проверочного анализа, то для оценки
результата последнего вычисляют
максимально допустимое отклоне-
ние 8Х по формуле

81 =

*1	*2 ’

где и S2— квадратичные откло-
нения результатов анализа шифро-
ванной и поверочной проб, которые
предварительно вычисляются по
формулам с известными коэффици-
ентами вариации

С  	и С   V2X2

dl 100 И ^2 — 100

При сравнении результатов ана-
лиза следует в этом случае помнить,
что если получаются несовместимые
результаты, то возможно, что оба
они являются грубо ошибочными.

19.6.7.	Правила действия
с приближенными числами

В количественном химическом ана-
лизе результаты измерений выра-
жают приближенным числом, со-
держащим не более одной сомни-
тельной цифры. Полученное число
может содержать значащие и не-
значащие цифры. Значащими яв-
ляются отличные от нуля цифры 1,
2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9. Нули значащие
расположены в середине числа или
после значащих цифр. Нули, рас-
положенные перед цифрами, отлич-
ными от нуля, — незначащие. На-
пример, при взвешивании тигля на
технохимических весах масса его
оказалась равной 5,25 г, на аналити-
ческих 5,2524 г., а на микроаналити-
ческих 5,252444 г, это обеспечивает

результаты соответственно с тремя,
пятью и семью значащими цифрами.

Раствор содержит вещества
0,0702 г/л; 70,2 мг/л; 70200 мкг/мл.
Нули впереди семерки — незнача-
щие цифры; нуль между семеркой и
двойкой — значащий; после двойки
нули незначащие, так как они по-
ставлены взамен неизвестных цифр.

Масса предмета, полученная на
технохимических весах, равна 1,00 г,
на аналитических 1,0000 г. Получен-
ные величины содержат три и пять
значащих цифр, так как нули в этих
числах значащие, их значность обе-
спечена точностью измерения на
используемых приборах (весах).

Чтобы отличить в приближенном
числе значащие нули от незнача-
щих, целесообразно записывать все
нули в виде 10j (п — число нулей),
а значащие нули — обычной циф-
рой. Например, масса предмета на
технохимических весах равна 1,00 г,
или 1,00-103 мг, или 1,00-106 мкг.

При вычислениях результатов сле-
дует быть внимательным и пользо-
ваться следующими правилами дей-
ствий с приближенными числами:

1.	При округлении уменьшают
число значащих цифр. Это всегда
связано с введением некоторой по-
грешности от округления. Округ-
ление с поправкой предусматривает
отбрасывание последней цифры,
если она <=4, и увеличение на одну
единицу предпоследней цифры, если
последняя цифра >5. При округле-
нии чисел с последней цифрой 5
выгоднее применять правило чет-
ной цифры, ибо результат округле-
ния всегда четный. Округление
в этом случае всегда сводится к от-
брасыванию единственной цифры 5,
если предпоследняя цифра четная,
и увеличение ее на единицу, если она
нечетная. В результате округления
вносится погрешность не более по-
ловины единицы последнего раз-
ряда. Например, округление чисел
217,5 и 218,5 дает цифру 218. Погреш-
ность в обоих случаях равна поло-
вине цифры последнего разряда.

2.	Приближенное число надо пи-
сать так, чтобы все значащие цифры,
кроме последней, были верны и лишь
последняя была сомнительна.
3.	Операция вычисления резуль-
татов не может повысить точность
анализа. Вычисление результатов
анализа с большим числом цифр,
лишенных реального значения, яв-
ляется «несчетным» обращением
с цифрами и потерянным трудом.
Поэтому при вычислениях резуль-
татов анализа необходимо выпол-
нять правила действий с приближен-
ными числами.

а. При сложении и вычитании
приближенных чисел в результатах
необходимо сохранять столько зна-
чащих цифр десятичных знаков,
сколько содержится в приближен-
ном числе с наименьшим их числом.
Число слагаемых не более 20.

Пример. Вычисляется вес 1 моля
KReO4. С наибольшей точностью
установлена атомная масса кислоро-
да — шесть значащих цифр; атом-
ные массы других элементов уста-
новлены с меньшей точностью. Про-
изведем следующую запись:

К .	.	.	.	39,102?

Re	.	.	.	186,207?

40	.	.	.	63,9976

289,306?

Таким образом, цифра 6 является
сомнительной, а последующие за
ней цифры неопределенны. Отсюда
следует, что величина моля перре-
ната калия равна 289,306 г.

б. Вычитание двух малоразня-
щихся друг от друга чисел дает
результат с относительной погреш-
ностью много большей, чем у умень-
шаемого и вычитаемого в отдель-
ности. Например, для определения
содержания алюминия в анализи-
руемый раствор влито 25,00 мл
0,05 М раствора комплексона Ш.
На титрование избытка комплек-
сона затрачено 24,04 мл 0,05 М
раствора сернокислого цинка (Л =
— 1). Абсолютная ошибка отме-
ривания объемов на обычной бю-
ретке равна 0,02 мл, а относитель-
ная ошибка -О-:2 -100 — 0,08%.
Ошибка же измерения разности
равна -2^- -100 = 4%.

в. При умножении и делении в ре-
зультатах следует сохранять столько

значащих цифр, сколько их содер-
жит приближенная величина с на-
именьшим числом значащих цифр.

Пример. Вычисляется содержание
кремния в стали:

% Si = О,46о45^г~6-1ООх=

2.635	. с.

“ 0,5682 ~ 4’64'

Результат вычислений не может
содержать больше трех значащих
цифр, так как масса SiO2 (0,0566)
содержит только три значащих
цифры.

г. При возведении в квадрат и
в куб в результатах следует сохра-
нять столько значащих цифр,
сколько их имеет возводимое в сте-
пень приближенное число. Послед-
няя цифра квадрата или куба при
этом менее надежна, чем последняя
цифра основания.

д. При извлечении квадратного
или кубического корня в результате
следует брать столько значащих
цифр, сколько их имеет подкорен-
ное. Последняя цифра полученного
числа более надежна, чем последняя
цифра подкоренного выражения.

е. При вычислениях промежуточ-
ный результат следует брать на
одну цифру больше, чем рекомен-
дуют правила. В конечном резуль-
тате эта цифра округляется.

4.	Вычисляя результаты анализа
с помощью таблиц логарифмов,
надо учитывать, что вычислитель-
ная погрешность, вносимая в ре-
зультат вследствие применения
таблицы fe-значных логарифмов,
делает не вполне надежной fe-тую
значащую его цифру. Для практи-
чески полного устранения вычисли-
тельной погрешности, обусловлен-
ной применением таблиц логариф-
мов, надо пользоваться таблицами
логарифмов с одним лишним (за-
пасным) десятичным знаком. Однако
эта погрешность настолько мала,
что часть запасного десятичного
знака не берут и вычисляют fe-
значный результат посредством таб-
лицы fe-значных результатов.
Средняя квадратичная погрешность
не больше единицы разряда послед-
ней цифры (число складываемых и
вычитаемых логарифмов не больше
трех).

Целесообразно пользоваться при
вычислении результатов содержа-
ния компонента (%): если х^1%,...
трехзначными таблицами логарифмов
или логарифмической линейкой дли-
ной 25 см; 1 % < х < 10% — трех-,
четырех- значными таблицами ло-
гарифмов; х 10% —четырех-, пя-
тизначными таблицами логариф-
мов.

Приведенные рекомендации спра-
ведливы и для вычислений с помощью
вычислительных машин.

5.	Результаты вычислений сле-
дует всегда подвергать проверке.
Простейшей формой проверки яв-
ляется грубо приближенная оценка
результата анализа. В этом случае
все цифры округляются до первой
значащей цифры и весь расчет де-
лается в уме. Результат получается
с одной значащей цифрой, т. е.
устанавливается порядок резуль-
тата.

19.7.	ОБОЗНАЧЕНИЯ ЕДИНИЦ

(с учетом Международной системы единиц СИ и ГОСТ 9867—61)

Единицы	Обозначение		Единицы	Обозначение		Единицы	Обозначение	
	русское	между- народное		русское	между- народное		русское	между- народное
Метр	M	m	Грамм-сила	ГС	gf	Ватт	Вт	W
Сантиметр	СМ	cm	Дина	ДИН	dyn	Килокало-	ккал	kcal
Микрон	мкм	Н	Атмосфера	ат	at	рия		
Ангстрем	А	А	техническая			Калория	кал	cal
Литр	л	1	Бар	бар	bar	Кулон	Кл	С
Миллилитр	мл	ml	(дн-см-2)		torr	Вольт	В	V
Килограмм-	кг	kg	Торр	торр		Ампер	А	А
масса			(мм рт. ст.)			Ом	Ом	Q
Грамм-масса	г	g	Килограмм-	кгс-м	kg-m	Час	ч	h
Ньютон	н	N	сила-метр			Минута	мин	min
Килограмм-	кгс	kgf	Эрг	эрг	erg	Секунда	с	s
сила			Джоуль	Дж	J			

19.8.	ДЕСЯТИЧНЫЕ ПРИСТАВКИ

К НАЗВАНИЯМ ЕДИНИЦ ГОСТ [7663-55]

При- ставка	Обозначение		Множитель	При- ставка	Обозначение		Множитель	При- ставка	Обозначение		Множитель
	русское 	i	между- народное			русское	между- народное			русское	между- народное	
Атто	а	а	10~18	Милли	м	m	10“8	Кило	К	К	Юз
Фемто	ф	f	10-«	Санти	с	с	10~2	Мега	М	М	10е
Пико	п	Р	10~12	Деци	д	d	ю-1	Гига	Г	G	10’
Нано	н	п	10"»	Дека	да	da	10	Тера	т	Т	1012
Микро	мк	и	10-«	Гекто	г	h	102				
19.9. ШКАЛЫ ТЕМПЕРАТУР

Температура	Эквивалент п© шкале	
	Цельсия	Кельвина
х°С (шкала Цельсия)	х°С	(х+ 273,15) К
х °К (шкала Кельвина)	(х — 273,15) °C	х °К
х °R (шкала Реомюра)	-|~Х°С	(-|-х4- 273,1б) К
х °F (шкала Фаренгейта)	А (х — 32) °C	255,Зв) К
х °Rank (шкала Ренкина)	(х — 491,69) °C	-|- х К

19.10. ЗНАЧЕНИЯ ВАЖНЕЙШИХ УНИВЕРСАЛЬНЫХ ФИЗИЧЕСКИХ КОНСТАНТ:

Скорость света в вакууме, 1010 см/с................

Гравитационная постоянная, 10“8 дин*см2/г2........

Нормальное ускорение силы тяжести, см/с2...........

Объем 1 моля идеального газа при нормальных усло-
виях *, л.........................................

Универсальная газовая постоянная*, 107 эрг/(моль«К)
Постоянная Больцмана, 10"'6 эрг/К .................

Число Авогадро *, 1023 моль-1.....................

Число Фарадея, Кл/г-экв...........................

Постоянная Планка, 10“27 эрг/с.....................

2,997928 ± 0,000004
6,670 ± 0,07

980,665

22,4139 ± 0,0011

8.31467 ± 0,00034
1,38044 ± 0,00007

6,02322 ± 0,00016
96495,5 ±1,1

6,62517 ± 0,00023

* По кислородной химической шкале атомных масс.

19.11. СВЕДЕНИЯ О ВРЕДНОСТИ И ОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С НЕКОТОРЫМИ
ХИМИЧЕСКИМИ РЕАКТИВАМИ

Азотная кислота. Раздражает ко-
жу, глаза, дыхательные пути, ток-
сична и взрывоопасна. Пожар, воз-
никший от действия азотной кис-
лоты, тушат распылением воды. Хра-
нят отдельно, защищают от механи-
ческих повреждений.

Ацетон. Температура вспышки
в закрытом тигле —18° С, темпера-
тура самовоспламенения 538° С, тем-
пература кипения 56,2° С, пределы
воспламенения 2,6—12,8% (объемн.),
раздражает кожу, глаза, дыхатель-
ные пути, токсичен, в высокой сте-
пени взрывоопасен. При горении ту-
шат порошковыми составами, угле-
кислым газом, распылением воды.
Хранят отдельно, защищают от ме-
ханических повреждений.

Бензол. Температура вспышки
в закрытом тигле —11° С, темпера-
тура самовоспламенения 562° С,
температура кипения 80,1° С, пре-
делы воспламенения 1,3—7,1 %

(объемн.), раздражает кожу, глаза,
дыхательные пути, очень токсичен,
особенно для женщин, в высокой
степени взрывоопасен. При пожаре
тушат распылением воды, пеной,
углекислым газом, сухими порош-
ками. При хранении тщательно изо-
лируют и оберегают от механических
повреждений.

Бром. Температура кипения 58,8° С,
раздражает кожу, глаза, дыхатель-
ные пути, токсичен. При пожаре
тушат водой. Хранят отдельно, обе-
регают от механических поврежде-
ний и влаги.

Бутиловый спирт (первичный).
Температура вспышки в закрытом
тигле 29° С, температура самовос-
пламенения 363° С, температура ки-
пения 117,5° С, пределы воспламе-
нения 1,4—11,2% (объемн.), раз-
дражает кожу, глаза, токсичен, в вы-
сокой степени взрывоопасен. При
пожаре тушат пенными средствами,
тушат водой и специальными по-
рошками. Хранят в отдельном по-
мещении, предохраняют от механи-
ческих повреждений.

Толуол. Температура воспламене-
ния в закрытом тигле 4° С, темпера-
тура самовоспламенения 536° С, тем-
пература кипения 110,6° С, пределы
воспламенения 1,4—6,7% (объемн.),
раздражает глаза, дыхательные
пути, токсичен, взрывоопасен.
При пожаре тушат распылением
воды, пеной, углекислым газом, су-
хими порошками. Хранят в отдель-
ных помещениях, предохраняют от
механических повреждений, нагре-
вания и искры.

Уксусная кислота (ледяная). Тем-
пература вспышки в закрытом тигле
4Т С, температура еамовоепламепе-
ппя 4Ж С, температура кипения
118° С, пределы воспламенения 5,4—
16% (объемн.), раздражает кожу,
глаза, дыхательные пути, токсична,
в высокой степени взрывоопасна.
При пожаре тушат распылением во-
ды, углекислым газом, сухими по-
рошками. Хранят в отдельных по-
мещениях, предохраняют от механи-
ческих повреждений.

Фтористоводородная кислота. Тем-
пература кипения 19,4° С, разъедает
кожу, раздражает глаза, дыхатель-
ные пути, токсична, взрывоопасна.
При пожаре тушат водой. Хранят
в отдельных помещениях, предохра-
няют от механических повреждений.

Хлорная кислота. Раздражает ко-
жу, глаза, дыхательные пути, ток-
сична, взрывоопасна. При пожаре
тушат распылением воды. Хранят
в отдельных помещениях, предохра-
няют от механических повреждений.

Эфир этиловый. Температура
вспышки в закрытом тигле —45° С,
температура самовоспламенения
186° С, температура кипения 34,5° С,
пределы воспламенения 1,9—48 %
(объемн.), раздражает дыхательные
пути, токсичен, взрывоопасен. При
пожаре тушат углекислым газом,
сухими порошками. Нельзя тушить
водой. Хранят в изолированных по-
мещениях, предохраняют от меха-
нических повреждений, нагревания
и искры.

углекислым газом. Хранят в обычном
складе, оберегают от механических
повреждений.

Гексан (нормальный). Температура
вспышки в закрытом тигле —21,6° С,
температура самовоспламенения
26Г С, температура кипения 69° С,
пределы воспламенения 1,1—7,5%
(объемн.), раздражает глаза, токси-
чен, в высокой степени взрывоопа-
сен. При пожаре тушат пенами,
углекислым газом, сухими порош-
ками. Хранят в обычном складе,
предохраняют от механических по-
вреждений, нагревания и искры.

Гидроокиси калия и натрия. Раз-
дражает кожу, глаза, дыхательные
пути, токсичны. При пожаре тушат
%	по-

мещениях, предохраняют от механи-
ческих повреждении и влаги.

Метиловый спирт. Температура
вспышки в закрытом тигле 11° С,
температура самовоспламенения
464° С, температура кипения 64,5° С,
пределы воспламенения 7,3—36%
(объемн.), раздражает дыхательные
пути, очень токсичен и взрывоопа-
сен. При пожаре тушат водой, угле-
кислым газом, сухими порошками,
хранят в специальных изолирован-
ных помещениях, предохраняют от
механических повреждений и искры.

Натраты аммония и калия. Раз-
дражают глаза, кожу, токсичны,
взрывоопасны, при пожаре тушат
водой. Хранят в отдельных поме-
щениях, предохраняют от механиче-
ских повреждений и влаги.

Перекись водорода (30—50 % -ный
раствор). Раздражает кожу, глаза,
верхние дыхательные пути, токсична,
взрывоопасна, при пожаре тушат
водой. Хранят в изолированном по-
мещении, предохраняют от механи-
ческих повреждений.

Перекись натрия. См. Перекись
водорода.

Серная кислота. Раздражает кожу,
глаза, верхние дыхательные пути, при
пожаре тушат сухими порошками.
Хранят в отдельном помещении, пре-
дохраняют от механических повре-
ждений и влаги.

Соляная кислота. Раздражает ко-
жу, глаза, дыхательные пути, ток-
сична, взрывоопасна, при пожаре
19.12. СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Алексеев Р. И., Коровин Ю. И. Руководство
по вычислению и обработке результатов
количественного анализа. М., Атомиздат,
1972. 72 с.

АлимаринИ. П., ПетриковаМ. Н. Неоргани-
ческий ультрамикроанализ. М., Изд-во
АН СССР, 1960. 152 с.

Алимарин И. П.,Фрид Б, И. Количественный
микрохимический анализ минералов и руд.
М., Госхимиздат, 1961. 399 с. с ил.

Бабко А. К., Пилипенко А. Т, Фотометриче-
ский анализ. Общие сведения и аппара-
тура. М., «Химия», 1968. 388 с. с ил.

Бабко А. К., Пилипенко А. Т. Фотометриче-
ский анализ. Методы определения неметал-
лов. М., «Химия», 1974. 360 с. с ил.

Барковский В, Ф., Ганопольский В, И, Диф-
ференциальный спектрофотометрический
анализ. М., «Химия», 1969. 168 с. с ил.

Беликов В. Г. Дифференциальная фотоме-
трия. Ставропольское книжное издатель-
ство, 1970. 136 с. с ил.

\ Бейтс Р. Определение pH. Теория и прак-
тика. Л., «Химия», 1972. 400 с. с ил.

Бимиш Ф. Аналитическая химия благород-
ных металлов. Ч. 1 и ч. 2. М., «Мир»,
1969. 697 с. с ил.

Божевольнов Е. А. Люминесцентный анализ
неорганических веществ. М., «Химия»,
1966. 416 с. с ил.

Буданова Л. М., Володарская Р. С., Ка-
наев Н. А. Анализ алюминиевых и магние-
вых сплавов. М., «Металлургия», 1966.
360 с.

Будяк Н. Ф., Зельцер Е. Ю., Шестакова Е. И.
Анализ магнитных сплавов. М., «Метал-
лургия», 1971. 240 с. с ил.

Булатов М. И., Калинкин И. П. Практиче-
ское руководство по фотоколориметр и че-
ским и спектрофотометрическим методам
анализа. Л., «Химия», 1972. 408 с. с ил.

Бусев А. И. Синтез новых органических
реагентов для неорганического анализа.
М., Изд-во МГУ, 1972, 247 с.

Бусев А. Я., Типцова В, Г., Иванов В, М.
Практическое руководство по аналитиче-
ской химии редких элементов. М., «Химия»,
1966. 412 с. с ил.

Гейровский Я-, Кута Я. Основы полярогра-
фии. М., «Мир», 1965. 560 с. с ил.

Гиллебранд В,, Ленделъ Г., Брайт Г,, Гоф-
ман Д. Практическое руководство по
неорганическому анализу. М., Госхимиздат,
1957. 1016 с. с ил.

Руководство по химическому анализу пла-
тиновых металлов и золота. М., «Наука»,
1965. 314 с. Авт.: С. И. Гинзбург, К. А. Гла-
дышевская, Н. А. Езерская, О. М. Иво-
нина, И. В. Прокофьева, Н. В. Федоренко,
А. Н. Федорова.

Губен-Вейль. Методы органической химии.
Т. II. Методы анализа. М., «Химия», 1967.
1032 с. с ил.

Денеш И. Титрование в неводных средах.
М., «Мир», 1971. 413 с. с ил.

Дымов А, М. Технический анализ (контроль
химического состава железных сплавов).
М., «Металлургия», 1964. 336 с. с ил.

Доерфель К. Статистика в аналитической
химии. М., «Мир», 1969. 247 с. с ил.

Жендарева О. Г., Мухина 3. С. Методы ана-
лиза гальванических ванн. М., Оборонгиз,
1963. 270 с.

Золотов Ю. А. Экстракция внутрикомплекс-
ных соединений. М., «Наука», 1968. 314 с.
с ил.

Канаев Н. А. Ускоренное определение редко-
земельных элементов. М., «Металлургия»,
1971. 224 с. с ил.

Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые хими-
ческие вещества. М., «Химия», 1974. 408 с.
с ил.

Киселева Е. К., Герасимова Н. И., Ива-
нова Л. В., Кондратович Г. А. Анализ
электролитов и растворов. Л., Госхимиздат,
1963. 312 с.

Колориметрические (фотометрические) ме-
тоды определения неметаллов. М., Изда-
тельство иностранной литературы, 1963.
468 с. с ил.

Объемный анализ. Т. III. М., Госхимиздат,
1961. 840 с. Авт.: И. М. Кольтгоф, Р. Бел-
чер, В. А. Стенгер, Дж. Матсуяма.

Коренман И. М. Аналитическая химия ма-
лых концентраций. М., «Химия», 1967.
168 с. с ил.

Коренман И. М. Методы определения орга-
нических соединений. М., «Химия», 1970.
334 с.

Коростылев П. П. Приготовление растворов
для химико-аналитических работ. М., Из-
дательство АН СССР, 1962. 312 с. с ил.

Краткая химическая энциклопедия. М., «Со-
ветская энциклопедия». Т. I, 1961. 1262 с.
с ил.; Т. 2, 1963. 1088 с. с ил.; Т. 3, 1964.
1112 с. с ил.; Т. 4, 1965. 1182 с. с ил.; Т. 5,
1967. 1184 с. с ил.

Краткий справочник физико-химических ве-
личин. Л., «Химия», 1974. 200 с.

Крешков А. П. Основы аналитической хи-
мии. Т. 1—3. М., «Химия», 1965 и 1970.
1346 с. с ил.

Кульберг Л. М. Органические реактивы
в аналитической химии. М.—Л., Госхим-
издат, 1950. 259 с.

Лайтинен Г. А. Химический анализ. М.,
«Химия», 1966. 656 с. с ил.

Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической
химии. М., «Химия», 1971. 456 с.

Лурье А. А. Сорбенты и хроматографические
носители (справочник). М., «Химия», 1972.
320 с.

Мазуренко Е. А. Справочник по экстракции.
Киев, «Техника», 1972. 448 с.

Марченко 3. Фотометрическое определение
металлов. М., «Мир», 1971. 501 с. с ил.

Методы анализа веществ высокой чистоты.
М., «Наука», 1965. 528 с. с ил.

Мусакин А. П. Таблицы и схемы аналитиче-
ской химии. Л., «Химия», 1971. 128 с. с ил.

Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1—3.
М., «Химия», 1965. 1435 с. с ил.

Немодрук А. А., Безрогова Е. В. Фотохимиче-
ские реакции в аналитической химии. М.,
«Химия», 1972. 168 с. с ил.
Анализ электролитов и растворов. Л., Гос-
химиздат, 1963. 312 с. Авт.: Л. И. Никан-
дрова, Н. И. Герасимова, Л. В. Иванова,
Г. А. Кондратович.

Окнина В. А. Методы химического ана-
лиза фосфатных руд. М., Госхимиздат,
1961. 144 с. с ил.

Пешкова В. М., Громова М. И, Практическое
руководство по спектрофотометрии и коло-
риметрии. М., Изд-во МГУ, 1965. 234 с.
с ил.

Перрин Д. Органические аналитические ре-
агенты. М., «Мир», 1967. 407 с.

Перегуд Е. А., Быховская Е. С., Гернет Е. В.
Быстрые методы определения вредных ве-
ществ в воздухе. М., «Химия», 1970. 360 с.
с ил.

Реми Г. Курс неорганической химии. Т. 1,2.
М., ИЛ, 1963. 1756 с. с ил.

Риман В., Уолтон Г. Ионообменная хромато-
графия в аналитической химии. М., «Мир»,
1973. 375 с. с ил.

Самуэльсон О. Ионообменные разделения
в аналитической химии. М., «Химия»,
1966. 416 с. с ил.

Семишин В. И. Периодическая система хими-
ческих элементов Д. И. Менделеева. М.,
«Химия»., 1972. 188 с. с ил.

Сендэл Е. Колориметрические методы опре-
деления следов металлов. М., «Мир», 1964.
902 с. с ил.

Сонгина О. А. Амперометрическое титрова-
ние. М., «Химия», 1967. 388 с. с ил.

Справочник химика. Т. 1—5. М., «Химия»,
1962—1967.

Стары И. Экстракция хелатов. М., «Мир»,
1966. 392 с. с ил.

Анализ черных металлов, сплавов и
марганцевых руд. М., «Металлур-
гия», 1971. 448 с. с ил. Авт.: В. В. Сте-
пин, В. В. Силаева, В. И. Курбатова,
Н. Д. Федорова, В. И. Поносов.

Анализ цветных металлов и сплавов. М.,
«Металлургия», 1965. 188 с. с ил. Авт.:
В. В. Степин, Е. В. Силаева, В. И. Кур-
батова, Т. Ф. Ханова, Т. Л. Барбаш,
В. И. Поносов.

Сусленникова В. М., Киселева Е. К- Руковод-
ство по приготовлению титрованных рас-
творов. Л., «Химия». 1968. 144 с. с ил.

Теплоухов В. И, Экспресс-анализ стали. М.,
«Металлургия», 1971. 352 с. с ил.

Терентьев А. П., Яновская Л. А. Химиче-
ская литература и пользование ею. М.,
«Химия», 1967. 328 с.

Унифицированные методы анализа вод. М.,
«Химия», 1973. 376 с. с ил.

Файнберг С. Ю, Филиппова И. А. Анализ руд
цветных металлов. М., Металлургиздат,
1963. 871 с. с ил.

Харламов И. П. Спектрофотометрический
анализ сплавов. М., «Металлургия», 1969.
208 с. с ил.

Химический и спектральный анализ в метал-
лургии. М., «Наука», 1965. 384 с. с ил.

Шарле Г. Методы аналитической химии.
Ч. 1 и ч. 2. М., «Химия», 1969. 1206 с.

Шварценбах Г., Флашка Г. Комплексономе-
трическое титрование. М., «Химия», 1970.
360 с. с ил.

Шеллер В. Р., Поуэлл А, Р. Анализ мине-
ралов и руд редких элементов. М., Гос-
геологтехиздат, 1962. 448 с.

Шемякин Ф. М., Степин В. В. Ионообмен-
ный хроматографический анализ метал-
лов. М., «Металлургия», 1970. 392 с.

Шемякин Ф. М., Карпов А. Н., Брусне-
цов А. Н. Аналитическая химия. М.,
«Высшая школа», 1973. 559 с. с ил.

Щербов Д. П. Флуориметрия в химическом
анализе минерального сырья. М., «Недра»,
1965. 260 с. с ил.

Элвелл В, Т., Вуд Д. Ф. Анализ новых ме-
таллов (титан, цирконий, гафний, ниобий,
тантал, вольфрам и их сплавы). М., «Хи-
мия», 1970. 220 с. с ил.

Яковлев П. Я*> Яковлева Е. Ф. Технический
анализ в металлургии. Справочное ру-
ководство для лаборантов. М., Металлург-
издат, 1963. 288 с. с ил.

Яковлев П. Я-, Федоров А. Л., Буянов Н. В.
Анализ материалов металлургического про-
изводства. М., Металлургиздат, 1961. 316 с.
с ил.

Яковлев П. Я-, Яковлева Е. Ф., Оржехов-
ская А, И. Определение углерода в ме-
таллах. М., «Металлургия», 1972. 228 с.
с ил.

Яцимирский К. Б. Кинетические методы
анализа. М., «Химия», 1967. 200 с. с ил.