АКАДЕМИЯ НАУК СССР
ОРДЕНА ЛЕНИНА ИНСТИТУТ ХИМИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ
ИНСТИТУТ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУР
ЭНЕРГИИ РАЗРЫВА
ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ.
ПОТЕНЦИАЛЫ ИОНИЗАЦИИ
И СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ
|'/в|
у/т
ИЗДАТЕЛЬСТВО «НАУКА»
МОСКВА 1974
Больше химической литературы на
vk.com/chemzone
More chemistry books you can find on
vk.com/chemzone
vk.com/chemzone
УДК 541.57 + 537.561 -)- 541.51
Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство
к электрону. Л. В. Гурвич, Г. В. Карачевцев, В. Н. Конд-
ратьев, Ю. А. Лебедев, В. А. Медведев, В. К. Потапов,
Ю. С. Ходеев. М., «Наука», 1974, стр. 351.
Книга носит справочный характер и является наиболее полной из
имеющихся в мировой литературе сводок важнейших энергетических
характеристик атомов, молекул и радикалов. В ней приведены резуль-
таты отдельных экспериментальных исследований и выбранные на их
основании рекомендуемые значения, которым в большинстве случаев
приписана погрешность. При подготовке книги были критически про-
анализированы все имеющиеся в литературе данные, включая 1971 г.
Книга является пособием для разнообразных термодинамических
и кинетических расчетов.
Издание рассчитано на широкий круг научных работников и инже-
неров, работающих в различных областях химии и химической
технологии.
Коллектив авторов:
Л. В. ГУРВИЧ, Г. В. КАРАЧЕВЦЕВ, В. Н. КОНДРАТЬЕВ,
Ю. А. ЛЕБЕДЕВ, В. А. МЕДВЕДЕВ, В. К. ПОТАПОВ, Ю. С. ХОДЕЕВ
Ответственный редактор
академик В. Н. КОНДРАТЬЕВ
Э
20503-0417
055 (02)-1974
499-1973
© Издательство «Наука», 1974 г.
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие ................................................... 5
Введение....................................................... 7
Методы определения энергий связей.............................. 9
Методы определения потенциалов ионизации атомов и молекул .	13
Методы определения сродства к электрону и	протону............. 15
I.	Энергии разрыва связей
Таблица 1. Энергии диссоциации двухатомных	молекул............ 18
Таблица 2. Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах
органических соединений ...................................... 63
Таблица 3. Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах не-
органических соединений ......................................105
II.	Энтальпии образования атомов и радикалов
Таблица 4.	Энтальпии	образования атомов....................174
Таблица 5.	Энтальпии	образования органических	радикалов . .	180
Таблица 6.	Энтальпии	образования неорганических	радикалов	.	191
III.	Потенциалы ионизации
Таблица 7. Потенциалы ионизации атомов........................226
Таблица 8. Потенциалы ионизации органических молекул и ради-
калов ........................................................229
Таблица 9. Потенциалы ионизации неорганических молекул и ра-
дикалов ......................................................276
IV.	Сродство к электрону и протону
Таблица 10. Сродство атомов к электрону . . ..................290
Таблица 11. Сродство молекул и радикалов к электрону .... 294
Таблица 12. Сродство атомов, радикалов и молекул к протону . 333
Дополнения ...................................................341

ПРЕДИСЛ ОВИЕ
В настоящее время происходит быстрое накопление численных вели-
чин, характеризующих кинетику и термодинамику химических процессов,
энергетические и структурные свойства молекул. Этот процесс привел к
появлению в последние годы целого ряда монографий и справочников ио
физико-химическим константам, представляющим такие свойства, как
стандартные энтальпии образования, потенциалы ионизации веществ,
термодинамические и кинетические константы.
Однако изданный в 1962 г. справочник по энергиям разрыва химиче-
ских связей, теплотам образования радикалов и атомов, потенциалам
ионизации, сродству к электрону и протону остается единственным посо-
бием с широким обзором различных энергетических характеристик орга-
нических и неорганических соединений [1]. С момента его появления
сделан новый шаг в познании этих величин как с качественной, так и с
количественной стороны, что и вызвало необходимость создания по су-
ществу нового справочника.
Предлагаемый справочник представляет данные по стандартным
энтальпиям образования атомов (табл. 4), стандартным энтальпиям образо-
вания радикалов (табл. 5, 6), энергиям диссоциации химических связей
(табл. 1—3), потенциалам ионизации (табл. 7—9), сродству к электрону
(табл. 10, 11) и протону (табл. 12)*.
Каждый раздел снабжен текстом, объясняющим расположение мате-
риала в таблицах и списком литературы. В большинстве случаев приводи-
мые величины являются взаимосогласованными.
Во введении дается краткое описание основных методов определения
величин, помещенных в справочнике. Табл. 1 и 4 составлены Л. В. Гурви-
чем, табл. 2 и 5 — Ю. А. Лебедевым и В. А. Медведевым, табл. 3 и 6 —
В. А. Медведевым, табл. 7 и 9 — Ю. С. Ходеевым, табл. 8 — В. К. Пота-
повым, табл. 10—12 — Г. В. Карачевцевым. Работа по подготовке таблиц
была проведена под руководством академика В. Н. Кондратьева.
В работе использовались следующие коэффициенты перехода между
единицами энергии:
1 кал=4,184 дж,
1 эв=23,061 ккал=96,497 кдж,
1 см"1 =2,85913 кал=11,9626 дж.
Из опубликованных работ справочного характера при составлении
этого справочника широко использована следующая литература:
* К моменту выхода справочника в литературе появился’ряд работ, содержащих
результаты новых измерений энергий разрыва химических связей, потенциалов
ионизации и величин сродства к электрону и протону. В связи с этим авторы соч-
ли целесообразным дать соответствующие материалы в виде Дополнений в конце
книги.
5
1.	В. И. Веденеев, Л. В. Гурвич,
В Н. Кондратьев, В. А. Медведев,
Е. Л. Франкевич. Энергии разрыва
химических связей. Потенциалы ио-
низации и сродство к электрону.
Справочник. М., Изд-во АН СССР,
1962.
2.	Термодинамические свойства инди-
видуальных веществ. Справочник.
Под редакцией акад. В. П. Глушко,
Л. В. Гурвича и др. М., Изд-во
АН СССР, 1962.
3.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и др.
Вып. 1—6. М., ВИНИТИ, 1965—
1972.
4.	Д. Сталл, Э. Вестрам, Г. Зинке.
Химическая термодинамика орга-
нических соединений. М., «Мир»,
1971.
5.	J. D. Сох, G. Pilcher. Thermoche-
mistry of Organic and Organometallic
Compounds. London — N. Y., Acad.
Press, 1970.
6.	J. L. Franklin, J. G. Dillard,
H. M. Bosenstock, J. T. Herron,
K. Draxl. Ionisation Potentials, Ap-
pearence Potentials, and Heats of
Formation of Gaseous Positiv Ions.
Washington, NBS, NSRDS—NBS,
N 26, 1969.
7.	A. Gaydon. Dissociation Energies
and Spectra of Diatomic Molecules.
3rd Edition. London, Chapman and
Hall, 1968.
8.	R. Hultgreen, R. L. Orr, P. D. Ander-
son, К. K. Kelley. Selected Values
of Thermodynamic Properties of Me-
tals and Alloys. N.Y.— London,
J. Wiley, 1963.
9.	R. Hultgreen, R. L. Orr, К. K. Kelley.
Supplements to Selected Values of
Thermodynamic Properties of Me-
tals and Alloys. Berkeley, Univ, of
California, 1964—1970.
10.	International Tables of Selected Con-
stants. 17. Spectroscopic Data Rela-
tive to Diatomic Molecules. Ed. B. Ro-
sen. Oxford — N. Y.— Toronto —
Sydney — Braunschweig, Pergamon
Press, 1970.
11.	JANAF Thermochemical Tables. 2nd
Edition, Washington, NSRDS —
NBS, N 37, 1971.
12.	V. B. Parker, D. D. Wagman,
W. H. Evans. Selected Values of
Chemical Thermodynamic Properties.
NBS Techn. Note, N 270, iss.
3—6. Washington, 1971.
ВВЕДЕНИЕ
За последние годы в результате развития экспериментальных методов,
особенно калориметрии, масс-спектроскопического и кинетических мето-
дов, наши сведения об энергиях химических связей значительно обогати-
лись. Появились сведения об энергиях связей ранее не исследованных
соединений, были существенно уточнены многие из известных ранее зна-
чений. Можно считать окончательно решенным вопрос о величине энер-
гии связей во многих простейших соединениях.
Энергия химических связей представляет собой важную молекулярную
константу, одну из главных характеристик молекулы, определяющих
особенности строения и разнообразные свойства химических соединений.
Особенно большое значение энергии связей имеют в термодинамике и в
кинетике химических реакций.
При повышении энергии молекулы возможен разрыв одной или не-
скольких связей. Если разрыв данной связи приводит к распаду (диссо-
циации) молекулы на две части, то энергия разрыва этой связи будет рав-
на разности теплот образования продуктов диссоциации и теплоты образо-
вания исходной молекулы. Так, энергия разрыва связи Rj—R2 моле-
кулы RiR2 (или теплота диссоциации молекулы RiR2 на Rj и R2)
Р°0 (Ri-R2) =	(Rx) +дя?о (R2) —ДЯ^о (RxR2),	(1)
где АЯ/о — энтальпии образования при 0°К соответственно R1? R2 и RiR2
из элементов в стандартных состояниях х.
В случае молекул, содержащих две (или более) одинаковые связи, раз-
личают энергию разрыва одной из этих связей и среднюю энергию этих
связей. Так, например, энергия разрыва связи НО—Н в молекуле Н2О,
т. е. тепловой эффект реакции Н2О=НО+Н, составляет 118 к кал/моль,
в то время как средняя энергия связи О—Н в молекуле Н2О, равная поло-
вине ее энергии атомизации, т. е. половине теплового эффекта реакции
Н2О=Н-|-Н4-О, составляет 109,7 ккал/молъ. Точно так же энергия разры-
ва одной из связей С—Н в молекуле СН4 при ее расщеплении на Н и СН3
равна 102,4 ккал, средняя же энергия связей С—Н в СН4 равна 98,1 ккал.
Несовпадение энергии разрыва данной связи и ее средней энергии обу-
словлено тем, что при диссоциации молекулы происходит изменение элект-
1 В качестве стандартных состояний здесь, как и в основных термодинамических
справочниках, приняты: а) для веществ в твердом или жидком состояниях — чистое
вещество в термодинамически устойчивой при данной температуре модификации и
при давлении 1 атм\ б) для веществ в газообразном состоянии — гипотетическое со-
стояние, в котором летучесть газа равна 1 атм, а энтальпия равна энтальпии реаль-
ного газа при той же температуре, но при давлении, равном нулю. Если элемент при
25°С и давлении в 1 атм находится в газообразном состоянии, то его стандартным
состоянием при всех температурах (в том числе и при 0°К) является газообразное со-
стояние.
7
ровной и ядерной конфигурации системы, в результате чего изменяется
энергия взаимодействия входящих в ее состав атомов.
Имеющие важное значение для термохимических расчетов энтальпии
образования одноатомных газов могут быть вычислены для газообразных
веществ типа О2 или N2 из тепл от диссоциации двухатомных молекул со-
ответствующих элементов по формуле
ДЯ;о(А) = 1/2^о(Аа).	(2)
Для веществ, находящихся при стандартных условиях в конденсиро-
ванном состоянии и испаряющихся в виде одноатомных газов, энтальпии
образования равны их энтальпиям сублимации:
ДЯ^О(М, газ) = АЯ°0(М, тв.),	(3)
для веществ, испаряющихся в виде молекул Хл (например, для брома или
фосфора), энтальпии образования атомов могут быть найдены по соотно-
шению :
АЯ}0 (X, газ) = ~ [Do (Х„) + &H°f0 (Х„, газ)] ,	(4)
где п — число атомов в молекуле.
Если энтальпия образования вещества известна при 0°К, ее значение
при любой другой температуре Т может быть вычислено по формуле:
ДЯ;г^ДЯ°,в + Д(Я°Л-Д-;) ,	(5)
где Д(ЯГ—Но) — разность изменения энтальпии от 0 до Т°К данного ве-
щества и элементов в их стандартных состояниях.
Что касается энтальпий образования радикалов, то эти величины также
могут быть вычислены на основании формулы (1). Так, например, для вы-
числения энтальпии образования гидроксила можно воспользоваться энер-
гией диссоциации ОН и энтальпиями образования атомов Н и О:
АЯ?0 (ОН)= АЯ/°0(Н)+ АЯ°/0 (O)-D0°(OH).
Из этой формулы следует: Д.#}0(ОН)=51,63+58,98—101,27 —9,34 ккал.
МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭНЕРГИЙ СВЯЗЕЙ
Термические методы. Из всех экспериментальных методов определения
энергии связи наиболее широкое применение имеют термические методы.
Одна группа термических методов основана на измерениях констант равно-
весия Кр химических реакций, причем расчет теплового эффекта реакции
может проводиться либо с использованием уравнения Вант-Гоффа
д In К? ЬНТ
дТ~ НТ	' '
(в частном случае &HT=DT), либо уравнения
ДЯ0 = Т(ДФ^ — R In Кр),	(7)
где Т — температура, при которой измерено соответствующее значение
Кр’, АФ* — изменение в рассматриваемой реакции приведенного термоди-
намического потенциала
здесь Gt— термодинамический потенциал при постоянном давлении.
Для нахождения теплового эффекта реакции по уравнению (7) достаточ-
но измерения константы равновесия при одной температуре и значений
Фт веществ, участвующих в реакции, в то время как для расчета по урав-
нению (6) необходимы значения Кр или величин, пропорциональных К9
в некотором интервале температур, а также необходимы значения Нт—Н9
для веществ, которые участвуют в реакции, для пересчета \НТ к 0°К.
Расчет по уравнению (7) имеет ряд преимуществ, в частности в тех случаях,
когда из-за измерения Кр в ограниченном интервале температур и с недо-
статочно высокой точностью, разброс экспериментальных данных не поз-
воляет определить АЯТ достаточно точно [1].
Однако в тех случаях, когда молекулярные постоянные рассматривае-
мого соединения, необходимые для расчета значений Фу и Нт —Н°о,
неизвестны, вычисления по уравнению (7) с использованием Фу, получен-
ных по оцененным значениям молекулярных постоянных, могут приводить
к грубым ошибкам. Это, в частности, может иметь место при отсутствии
данных о типе основного электронного состояния молекулы, а также о ее
геометрической структуре (в случае многоатомной молекулы). Поскольку
неопределенность в этих данных существенно влияет на значения Фт
и меньше сказывается на значениях Нт—Н°0, расчеты по уравнению (6)
в этих случаях могут оказаться предпочтительнее выполняемых по урав-
нению (7). Целесообразность выполнения расчетов по обоим методам с по-
следующим сравнением их результатов очевидна и в последнее время это
становится правилом [1].
В результате усовершенствования методики измерений температуры и
концентрации веществ в системах, находящихся при высоких температу-
9
pax, термический метод применяется в широком интервале температур,
вплоть до 3000—4000°К, что позволило определить различными вариантами
этого метода значения энтальпии диссоциации сотен молекул.
Пожалуй, наиболее плодотворным методом исследования равновесия
химических реакций при высоких температурах оказался метод, основан-
ный на масс-спектрометрическом изучении состава насыщенных паров
веществ, истекающих из эффузионной ячейки. Применение этого метода
позволило существенно уточнить значения энтальпии сублимации ряда
элементов, определить теплоты диссоциации сотен веществ, а также эн-
тальпии реакции между отдельными компонентами пара в тех случаях,
когда пар имеет сложный состав [2].
Многочисленные данные были получены по методу, основанному на
спектрофотометрических измерениях равновесия реакций продуктов сго-
рания высокотемпературных пламен с металлами, вводимыми в пламя в
виде небольших добавок. Применение этого метода позволило определить
энергии диссоциации десятков двухатомных молекул, а также многоатом-
ных молекул гидроокисей и галогенидов металлов [3].
К рассматриваемой группе термических методов относится также взрыв-
ной метод. Сущность этого метода состоит в следующем.
В результате адиабатического взрыва газа, первоначально находяще-
гося при температуре То, достигается некоторая максимальная темпе-
ратура взрыва Т, при которой исходные вещества и продукты реакции нахо-
дятся в термодинамическом равновесии между собой и с продуктами их
диссоциации. Как температура Т, так и отвечающие ей равновесные пар-
циальные давления всех образующихся при горении веществ могут быть
вычислены, если известны соответствующие значения констант равнове-
сия, энтальпии образования и значения Нт—Но для всех компонентов
смеси. Измеренное экспериментально значение максимального давления
взрыва позволяет получить дополнительное уравнение и определить зна-
чение одной из этих величин, например, энтальпии образования какого-
либо из компонентов равновесной смеси продуктов сгорания [4]. Следует
отметить, что условия взрыва практически всегда в большей или меньшей
мере отклоняются от адиабатических. Поэтому для достижения необходи-
мой точности измерений приходится вводить поправки на энергетические
потери, обусловленные неполной адиабатичностью процесса.
В случае горячих пламен условия протекания реакции горения таковы,
что в зоне сгоревших газов устанавливается термодинамическое равнове-
сие, отвечающее температуре этой зоны, т. е. максимальной температуре
пламени. Эта температура может быть вычислена из теплового баланса
пламени, для чего (как и в случае взрывного метода) должны быть известны
соответствующие константы равновесия, энтальпии образования и
теплоемкости. Когда одна из этих величин не известна, она может быть
определена в результате измерения максимальной температуры пламе-
ни [5].
Поскольку скорость распространения пламени однозначно связана с
его максимальной температурой, в принципе имеется возможность опреде-
ления термохимических величин на основании измерений скорости рас-
пространения пламени. Сказанное относится как к нормальному, так и к
детонационному горению.
Все указанные выше термические методы основываются на измерениях
равновесия химических реакций. Наряду с ними существуют термические
методы, которые можно назвать также кинетическими, так как здесь речь
идет об измерении скорости соответствующих химических процессов. Из
кинетических укажем только пиролитический метод, заключающийся в
измерении скорости термического разложения соответствующих веществ.
При помощи этого метода энергия разрыва связи В^—R2 в молекуле RiR2
может быть определена через константу скорости мономолекулярного
распада R1R2->Ri+R2.
10
Энергия активации Е, входящая в выражение константы скорости
этого процесса
,	1 d [RxR2] , .
dt 2J+^exP
E_ \
RT )'
(8)
в большинстве случаев равна энергии разрыва связи D°o (Rj—R2).
Масс-спектрометрический метод. Измерения потенциала появления
(АР) осколочного иона RJ", образующегося при диссоциативной ионизации
молекулы RxR2 по схеме
e + RiR2-^Rt+R2 + 2e,	(9)
в результате электронного (фотонного) удара позволяют определить энер-
гии разрыва связи Rx—R2 [6, 7]. Потенциал появления ионов R+ может
быть представлен выражением:
^P(R+1) = JD(R1-R^)+/(R1) + £*(Rb R2) + £khh(Ri, Rs), (10)
где Z>(RX-R2) — энергия диссоциации, Z(RX) — потенциал ионизации ра-
дикала Rj, £'*(RJ, R2) — колебательная и вращательная энергия оскол-
ков R+ и R2 и Ект (R+, R2) — кинетическая энергия осколков.
Обычно полагают, что минимальное значение 24P(R^) отвечает тому
случаю, когда энергия возбуждения JEl*(Rjh, R2) равна нулю. Кинетиче-
ская энергия, выделяющаяся у порога АР (R^) в соответствии с законами
сохранения энергии и количества движения, может быть выражена через
среднюю кинетическую энергию осколочных ионов EKtm(Rf), которая мо-
жет быть измерена, например, методом отклоняющего поля. Зная потен-
циал появления иона R^ и кинетическую энергию иона R+ и радикала Ra,
можно определить искомую энергию связи D. Входящий в формулу (10)
потенциал ионизации радикала Ri должен быть измерен независимо (см.
ниже).
Необходимо отметить, что расхождение в энергиях связи, полученное
масс-спектрометрическими и другими методами, может быть обусловлено
тем, что в работах часто не учитывается кинетическая энергия продуктов
диссоциативной ионизации.
При расчете энергий связи масс-спектрометрическим методом суще-
ственное значение имеет температура газа, при которой определяется
потенциал появления осколочного иона. В связи с этим необходимо указать
на фотоионизационный метод определения энергий связи [8]. Определяя
потенциал появления ионов данного вида при различных температурах
(например, 450 и 298°К) ЛР450 и 24Р298 и зная внутреннюю энергию исход-
ных молекул Е450—Ео и Е298 —Ер, по формуле
•^^298-АРр __	^^450-^^298	/ц»
^298— Ео	(-^450—Ео)— (Е298 Ер)
можно найти потенциал появления при 0°К(ЛР0), что дает возможность
определить энергию связи при абсолютном нуле. Естественно, что при та-
ком подходе к определению энергий связи точность определения потен-
циалов появления осколочных ионов и потенциалов ионизации свободных
радикалов должна быть не ниже 0,02—0,05 эв.
Спектральные методы. Упомянем еще спектроскопические методы
определения теплот диссоциации и энергий связей. В тех немногочислен-
ных случаях, когда переходы на колебательные уровни молекулы в основ-
ном или возбужденных состояниях могут быть прослежены вплоть до
границы схождения соответствующих полос и известны электронные со-
стояния продуктов диссоциации молекулы, измерение частоты, отвечаю-
щей границе схождения полос, позволяет определить значение энергии
диссоциации с хорошей точностью.
Таким именно методом были определены значения энергий диссоциа-
ции двухатомных молекул Н2, О2, С12, Вг2 J2 и некоторых других. Однако
для большей части двухатомных молекул граница схождения колебатель-
11
ных уровней (vrp) может быть получена лишь путем экстраполяции, что
может привести к большим ошибкам [8,9].
В ряде случаев энергия диссоциации двухатомной молекулы может быть
определена из анализа предиссоциации в ее спектре. Если спектр обры-
вается (или размывается) в результате предиссоциации на отдельных вра-
щательных линиях в нескольких полосах данной системы полос, экстрапо-
ляция к границе диссоциации может быть проведена с высокой точностью.
Теоретические и полуэмп и рижские методы. Теоретическим путем
энергия разрыва данной связи, например, энергия связи Щ—R2 в молекуле
RxR 2 может быть вычислена как разность энергий частиц Rx и R2 и моле-
кулы RjR2. Этот расчет, заключающийся в решении квантовомеханической
задачи взаимодействия определенного числа электронов и ядер, встречает
даже в случае простейших двухатомных молекул значительные математи-
ческие трудности. Здесь достаточно указать на расчет молекулы водорода,
т. е. простейшей системы, состоящей лишь из двух электронов и двух ядер,
для которой недавно были получены теоретические результаты [10], по
точности сравнимые с лучшими экспериментальными измерениями [11].
Использование ЭВМ для расчета электронной структуры молекул поз-
воляет получить важные качественные и количественные сведения относи-
тельно простейших многоэлектронных молекул.
Расчет трехатомных и более сложных молекул, естественно, представ-
ляет более трудную задачу. Библиографический обзор теоретических работ
на эту тему дан в работе Крауса [12].
Известный интерес представляют также различные полуэмпирические
методы расчета сложных молекул, в частности основанные на аддитивных
схемах, в которых используются экспериментальные данные [13—18].
МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПОТЕНЦИАЛОВ
ИОНИЗАЦИИ АТОМОВ И МОЛЕКУЛ
Спектральные методы. Величина потенциала ионизации атома может
быть определена по пределу сходимости серий Ридберга, соответствующих
переходам одного электрона с уровней с последовательно возрастающим
главным квантовым числом. Переход к пределу осуществляется с помощью
разного рода экстраполяционных формул [19]. В настоящее время для
подавляющего большинства элементов потенциалы ионизации атомов изве-
стны с высокой точностью, доходящей до сотых долей см-1.
Аналогичным путем из данных по их электронным спектрам можно
определить и потенциалы ионизации молекул [20], однако сложная струк-
тура спектров в этом случае существенно усложняет расшифровку и ухуд-
шает точность.
Для определения потенциалов ионизации сложных органических соеди-
нений применяется анализ спектров поглощения молекулярных комплек-
сов с переносом заряда. Поглощаемая при этом энергия в первом прибли-
жении линейно связана с потенциалом ионизации. Этот метод применяется
для определения потенциалов ионизации ароматических углеводородов
[21] и гетероароматических соединений [22].
Фотоионизация. Систематические исследования этим методом были
начаты в 1956 г. [23]. В дальнейшем метод фотоионизации был усовершен-
ствован и с успехом применен для определения первых адиабатических
потенциалов ионизации широкого класса органических и неорганических
соединений [24—26].
В этом методе ионизация молекул осуществляется монохроматическим
пучком фотонов с разбросом по энергии 0,005—0,03 эв в диапазоне от 6 до
20 эв, что обеспечивает высокую точность и надежность определения по-
тенциалов ионизации.
Фотоэлектронная спектроскопия. В основу этого метода положены
исследования распределения электронов фотоионизации по энергиям [27].
Определение первого адиабатического потенциала ионизации (Z) сводится
к нахождению максимальной кинетической энергии фотоэлектронов (^тах):
Emax = hv-I,	(12)
где hv — энергия фотонов.
Метод фотоэлектронной спектроскопии позволил получить значения
первых потенциалов ионизации для большого числа атомов и молекул с
точностью 0,01—0,05 эв, в отдельных случаях до 0,005 эв.
Метод поверхностной ионизации, разработанный Ионовым с сотр. [28]
и примененный для определения потенциалов ионизации редкоземельных
элементов и урана, основан на поверхностной ионизации атомов на раска-
ленном вольфраме. При потенциале ионизации, существенно превышаю-
щем работу выхода электронов из вольфрама, логарифм ионного тока ока-
зывается линейной функцией обратного значения температуры поверх-
ности.
13
Электронный удар. Применение метода монохроматических электро-
нов, полученных при помощи электрического селектора, дало надежные
результаты по потенциалам ионизации молекул и радикалов [29]. Методом
квазимонокинетизации, позволяющим устранить влияние на кривые по-
явления ионов разброса электронов по энергии (см. [30]), получены сведе-
ния о потенциалах ионизации ряда молекул с точностью 0,05—0,1 эв.
Приближенные методы электронного удара позволяют определять потен-
циалы ионизации молекул с точностью 0,2—0,5 эв [31, 32].
Потенциалы ионизации радикалов могут быть также определены кос-
венным путем. Из выражения для потенциала появления осколочного иона
(10) следует, что потенциал ионизации радикала I (Rx) может быть вычис-
лен, если известны потенциалы появления осколочного иона ЛР(Н^),
энергия связи Z)(RX—R2) и Ект осколков.
Для расчета потенциалов ионизации молекул и радикалов применяются
также различные полуэмпирические методы (см., например, [33]).
МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СРОДСТВА
К ЭЛЕКТРОНУ И ПРОТОНУ
Сродство к электрону. Методы определения сродства к электрону
описаны в монографиях [34] и [35], а также в обзорах Притчарда [36],
Бучельниковой [37], Бриглеба [38].
В настоящее время не существует универсального метода определения
сродства к электрону (ЕА). Весьма точными являются методы, основанные
на поверхностной ионизации на раскаленном вольфраме. Отношение тока
эмиссии электрона (ve) к току эмиссии отрицательных ионов (v_) описы-
ваются соотношением:
ve/v_ ~ Т2ехр (—ЕА/кТ),	(13)
на основании которого и может быть определена величина ЕА. Этот метод
был применен для определения сродства к электрону галоидов и кислорода
[39]. Другой метод основан на ионизации на раскаленном вольфраме паров
галоидных солей щелочных металлов [40]. Этим методом было измерено
сродство к электрону галоидов.
Весьма точным и наиболее прямым является метод определения срод-
ства к электрону по минимальной энергии фотоотрыва электрона от отри-
цательного иона [41]. В соответствующих экспериментах измеряется ток
электронов, образующихся при освещении отрицательных ионов, монохро-
матическим излучением с плавно изменяющейся длиной волны. Методом
фотоотрыва получено наиболее точное значение сродства атома кислорода
к электрону (ЕА — 1,465 ± 0,005 эв).
Сродство к электрону определялось также по спектрам поглощения мо-
лекул и комплексов с переносом заряда [38].
Сродство к протону. Для расчета энергетики ионных реакций и ио-
низационных равновесий при высоких температурах наряду с величи-
нами потенциалов ионизации и сродства к электрону атомов и молекул
большое значение имеют величины сродства к протону (Р), т. е. энер-
гии, выделяющиеся при присоединении к соответствующей молекуле
иона Н\
Определение с помощью масс-спектрометрического метода потенциалов
появления ионов, возникающих при диссоциативной ионизации водород-
содержащих предельных соединений, позволяет во многих случаях найти
величину сродства к протону Р соответствующих непредельных соедине-
ний, например, олефинов. В последние годы был разработан масс-спектро-
метрический метод ионного удара, позволяющий производить эксперимен-
тальное определение величины сродства к протону насыщенных моле-
кул [42, 43]. Этот метод основан на том, что вторичные процессы с пере-
дачей атома водорода или протона обнаруживаются в масс-спектромет-
ре, когда они экзотермичны, и не обнаруживаются, когда они эндотер-
мичны.
Допуская, что наблюдается процесс
RiH + М+ = Ri + МН+
15
и не наблюдается
r2h+m+ = r2+mh+
(RXH и R2H — водородсодержащие молекулы; М — молекула, сродство
которой к протону подлежит определению), можно утверждать, что
D (Rx —Н)4~/ (Н)—I (М) < Р (М) < D (R2—Н) + 7 (Н)—I (М).
Таким образом, величина Р(М) берется в «вилку». Подбирая наиболее
подходящие RXH и R2H, можно в ряде случаев сделать эту «вилку» доста-
точно узкой и оценить величину Р(М) с большой точностью.
Сродство к протону насыщенных молекул в некоторых случаях может
быть также определено на основании измерения потенциалов появления
так называемых перегруппировочных ионов в масс-спектрах [44].
Величины Р некоторых атомов и простых молекул рассчитывались тео-
ретически. Так, для атома Не наиболее точная величина сродства к протону
получена с помощью квантовомеханического расчета [45]. С помощью
изучения упругого рассеяния Н+ на молекулах были получены величи-
ны Р для Н2 и Н2О [46].
Величины Р рассчитывали также по энергиям кристаллических реше-
ток изоморфных кристаллов.
ЛИТЕРАТУРА
1.	Термодинамические свойства инди-
видуальных веществ. Справочник.
Под редакцией акад. В. П. Глушко,
Л. В. Гурвича и др. М., Изд-во АН
СССР, 1962.
2.	J. D rowart, Р. Goldfinger. Angew.
Chem., 6, 581 (1967); М. Инграм,
Ж. Дроварт. Исследования при
высоких температурах. М., ИЛ,
1962, стр. 274.
3.	Т. М. Sugden. Trans. Far. Soc., 52,
1465 (1956); Л. В. Гурвич. Канди-
датская диссертация. Институт го-
рючих ископаемых АН СССР, 1957.
4.	Б. Льюис, Г. Эльбе. «Горение, пламя
и взрывы в газах». М., «Мир», 1968.
5.	N. Thomas, A. G. Gaydon, L. Brewer.
J. Chem. Phys., 20, 369 (1952).
6.	J. Berkowitz. Adv. in High Temp.
Chem., vol. 3. N.Y.— London, Acad.
Press., 1971, p. 132.
7.	H. S. W. Massey. Electronic and
Ionic Impact Phenomena. N.Y.—
London, 1968.
8.	A. Gaydon. Dissociation Energies and
Spectra of Diatomic Molecules. 3rd
Edition. London, Chapman and
Hall, 1968.
9.	G. Herzberg. Molecular Spectra and
Molecular Structure. I. Spectra of
Diatomic Molecules. 2nd Edition.
N. Y.— Toronto — London, D. Van
Nostrand, 1950.
10.	W. Kolos, L. Wolniewicz. J. Chem.
Phys., 41, 3663 (1964).
11.	G. Herzberg. Phys Rev. Let., 23,
1081 (1969).
12.	M. Krauss. NBS Techn. Note, N 438.
Washington, 1967; R. J. Clark,
E. D. Stiwart. Quant. Rev. Chem.
Soc., 24, 95 (1970); Ch. A. Qoulson.
Phys. Bull., 22, N 1, 16 (1971).
13.	В. M. Татевский. Химическое строе-
ние углеводородов и закономерности
в их физико-химических свойствах.'
М., Изд-во МТУ, 1953; В. М. Та-
тевский,В. А . Бендерский, С. С. Яро-
вой. Методы расчета физико-хими-
ческих свойств парафиновых уг-
леводородов. М., Гостоптехиздат,
1960.
14.	I. Allen. J. Chem. Phys., 31, 1039
(1959).
15.	Н. A. Skinner. J. Chem. Soc., N 11,
4396 (1962).
16.	S. W. Benson, I. H. Bass. J. Chem.
Phys., 29, 546 (1958).
17.	Ю. А. Лебедев, E. А. Мирошничен-
ко, Ю. К. Кнобель. Термохимия
нитросоединений. М., «Наука»,
1970.
18.	I. Сох. Tetrahedron, 18, 1337 (1962).
19.	В. Edlen. «Atomic Spectra». Hanbuch
der Physik, band XXVII. Berlin,
1964.
20.	W. C. Price. Chem. Rev., 41, 257
(1947).
21.	H. Kuroda. Nature, 201, 1214 (1964).
22.	M. A. Al-Beyoni, O. S. Khalil.
J. Chem. Phys., 47, 4863 (1967).
23.	K. Watanabe. J. Chem. Phys., 26,
542 (1957); K. Watanabe, T. Naka-
yama, J. Mottl. J. Quant. Spectr.
Rad. Transf., 2, 369 (1962).
24.	V. H. Dibeler, R. M. Reese. J. Res.
NBS, A68 (Phys, and Chem.), N 4,
409 (1964).
25.	J. Berkowitz, W. A. Chupka. J. Chem.
Phys., 45, 1287 (1966).
26.	M. E. Акопян, Ф. И. Вилесов,
M. С. Комаров, В. А. Павленко,
В. К. Потапов, А. М. Шерешевский.
Химия высоких энергий, 3,483 (1969).
27.	Ф. И. Вилесов, Б. Л. Курбатов,
А. Н. Теренин. ДАН СССР, 138,
1329 (1961).
28.	Э. Я. Зандберг, Н. И. Ионов.
Успехи физ. наук, 67, 581 (1959).
29.	F. Р. Lossing, К. Maeda, D. Р. Se-
meluk. Recent Development in Mass
Spectrometry. Proc, of the Intern.
Conference on Mass Spectrometry,
Kyoto. Ed. K. Ogata and T. Hayakawa.
University of Tokyo Press, 1970,
791.
30.	R. E. Fox, W. M. Hickam, D. J. Grove,
T. Kjeldaas. Rev. Sci. Inst., 26,
1101 (1955).
31.	J. W. Warren. Nature, 165, 810 (1950).
32.	F. P. Lossing, A. W. Tickner,
W. A. Bryce. J. Chem. Phys., 19,
1254 (1951).
33.	N. C. Baird, M. J. S. Dewar.
J. Chem. Phys., 50, 1262 (1969).
34.	H. S. W. Massey. Negative Ions.
Cambirdge, 1938.
35.	F. M. Page, G. C. Goode. Negative
Ions and the Magnetron. Willey
Interscience, 1969.
36.	H. O. Pritchard. Chem. Rev., 52,
529 (1953).
37.	H. С. Бучельникова. Успехи физ.
наук, 65, 351 (1958).
38.	G. Briegleb. Angew. Chem., 76, 326
(1964).
39.	K. J. McCallum, J. E. Mayer.
X. Chem. Phys., 11, 56 (1943).
40.	H. И. Ионов. ЖЭТФ, 18, 174 (1948).
41.	L. C. Branscomb et all. Phys. Rev.,
Ill, 504 (1958).
42.	В. Л. Талърозе, E. Л. Франкевич.
ДАН СССР, 111, 376 (1956).
43.	В. Л. Талърозе, Е. Л. Франкевич.
ЖФХ, 33, 955 (1959).
44.	Мита Сзйити, Мия Масару. Bull.
Govt. Industr. Res. Inst. (Osaka), 14,
30 (1963).
45.	L. Wolniewicz. J. Chem. Phys., 43,
1087 (1965).
46.	I. H. Simons et all. J. Chem. Phys.,
53, 350 (1949).
17
I. ЭНЕРГИИ РАЗРЫВА СВЯЗЕЙ
Таблица 1
ЭНЕРГИИ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
(в ккал/моль)
В табл. 1 приведены значения энергий диссоциации двухатомных моле-
кул. Расположение молекул выдержано в алфавитном порядке. Таким
образом, соединение АнВ помещено после Аи2, НВг после Вт, HG1 после
GIF, a JF после JG1. Однако соединения металлов с металлоидами помеще-
ны на место соединений данного металла. В соответствии с этим GuBr
идет после Сн2, а не после BrGl, также как ZnGl после ZnBr, а не после
G1O. (См. также стр. 341.)
Во второй графе табл. 1 приведены значения энергий диссоциации рас-
сматриваемых молекул при 0°К. Пересчет соответствующих значений к
298°К может быть выполнен по соотношению:
U298 = ^o + 3/2/?-298,
если отсутствуют значения	—Н°о, необходимые для точного пересчета
по уравнению (7).
В третьей графе таблицы указывается метод определения энергии
диссоциации. В тех случаях, когда соответствующая величина не может
быть принята на основании прямых или косвенных экспериментальных
данных, приводятся значения, найденные экстраполяцией колебательных
уровней данной молекулы. Тогда в третьей графе дается указание на метод
экстраполяции (графический — по постоянным основного или возбужден-
ных электронных состояний, линейный — по формуле Берджа — Шпонер,
сокращенно ЛБШ).
В четвертой графе таблицы указан литературный источник, в котором
получено или рекомендовано соответствующее значение энергии диссоциа-
ции.
Значительная часть приводимых в таблице значений энергии диссоциа-
ции основана на результатах измерений констант равновесия реакций
образования данного соединения. В этих случаях в третьей графе кроме
метода измерения;константы равновесия, как правило, указывается со-
ответствующая реакция. Рекомендуемые значения могут отличаться от
полученных в оригинальных работах, поскольку в настоящей таблице и
табл. 4 все численные значения представляют систему взаимно согласо-
ванных величин. В связи с этим данные, полученные при эксперименталь-
ных измерениях энергий диссоциации, были пересчитаны на основании
принятых в табл. 4 энтальпий образования одноатомных газов с учетом
изменения энергий диссоциации тех молекул, которые использовались в
оригинальных работах как стандартные.
Принятым значениям энергий диссоциации, как правило, приписаны
погрешности, указанные в оригинальных работах, однако в ряде случаев
значения погрешностей, так же как и самих величин, подвергались кор-
ректировке. Энергиям диссоциации, оцененным с помощью линейной
экстраполяции в соответствии с рекомендацией Гейдона [4], приписана
погрешность в 20% от соответствующей величины.
При выборе значений энергий диссоциации были использованы мате-
риалы, вошедшие в справочные издания и монографии [1—9], а также
рекомендации Международной рабочей группы КО ДАТ А по значениям
ключевых величин для термохимии.
18
Таблица 1
Молекула	De	Метод определения	Литература
Ag2	38,4±2,5	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия образования в паре	[10]
	37,5±6	ЛБШ для состояний X, В, С и D по данным [Н, 12]	——
Ag2	43±5	Расчет по Z>0(Ag2), I (Ag2) и Z(Ag)	—
AgAl	41 ±4	ЛБШ для основного состояния	[13]
AgAu	48,0±2,5	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия образования в паре	[10]
AgBi	46 ±10	ЛБШ для нижнего состояния по данным [389]	—
AgBr	69 ±10	Анализ термохимических и спектральных данных	[4]
AgCl	74 ±2	Определение АЯ5 (AgCl) и масс-спектраль- ное исследование равновесия обменных реакций образования AgCl (цит. по [62]; см.143) *	—
AgCl+	16	Расчет по Z>0(AgCl), I (AgCl) и I (Ag)	—
AgCu	40,5±2,5	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия образования в паре	[И]
AgF	85±5	Расчет по ДЯу298 (AgF, тв.) и ДЯ5 (AgF), найденным в [391]	[3]
AgF+	—2	Расчет по Z)0(AgF), Z(AgF) и I(Ag)	—
AgGa	37 ±4	ЛБШ для основного состояния (см.160)	[15]
AgH	53±3	Графическая экстраполяция уровней со- стояния Хх2 (см.1)	[4]
AgHo	29±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций Но ±- Ag2 = AgHo ±- Ag и AgHo = Ag ±-’Но	[213]
Agin	41 ±4	ЛБШ для основного состояния	[17]
AgJ	55	Анализ термохимических и спектральных данных	[3]
AgMn	23±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции AgMn -± Ag = Aga ±- Мп	[НО]
AgNa	32±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций Na + Ag2 = NaAg ±- Ag и AgNa = Ag + Na	[442]
AgNd	<50	Масс-спектрометрическое исследование со- става пара над Ag ±- Nd	[НО]
AgO	57 ±10	ЛБШ для основного состояния (см.2)	[18]
AgSn	32±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции SnAg -± Ag = Sn ±- Aga	[20]
AgTe	70 ±10	ЛБШ для основного состояния по данным [21] дает 91 ккал/моль	[4]
Al2	41 ±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции А12 -± S = A1S -± А1 (см.144)	[392]
AlBr	102 ±5	Анализ термохимических данных и резуль- татов исследований спектров	[3]
A1C1	119,0±2,0	Анализ данных по равновесию реакции образования А1С1 (см.3)	[445]
A1C1+	30 ±10	Расчет по Р0(А1С1), Z(A1C1) и Z(A1)	
AlCu	50±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции AlCu -± S = Си + A1S	[392]
A1F	160±l,5	Анализ данных по равновесию реакции об- разования A1F (см.4)	[3]
A1F +	80 ±10	Расчет по Я0(А1Б), Z(A1F) и Z(A1)	—
• См. примечания в конце раздела.
19
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
А1Н	68,0±l,2	Предиссоциация при вращении в состоя- нии ЛХП, расчет по данным [25] с учетом высоты барьера, найденной в работе [26]	[3]
AID	68,6	То же	—
A1J	88±5	Экстраполяция уровней состояния ЛШ	[23]
A1N	85 ±10	Оценка	[427]
А1О	120 ±3	Анализ данных по равновесию реакции образования А1О (см.148)	[438]
А1О +	35 ±10	Расчет по D0(AlO), /(А1О) и 7(А1)	—
А1Р	51 ±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции бразования	[27]
A1S	88±2	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций AIS -± S = Al -± S2 и A1S -± + Си = Al -± CuS (см.145)	[392]
AlSe	75±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Al -± Se2 = AlSe -± Se (см.146)	[392]
AlSe +	25 ±15	Расчет по Do (AlSe), I (AlSe) и I (Al)	—
AlTe	63±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Al (г.) -± Те2 = А1Те -± Те (см.147)	[392]
АШ	77±7	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия образования	[394]
Ar2	0,24±0,01	Короткая экстраполяция уровней состоя- ний М	[158, 440]
Af 2	32	Анализ экспериментальных данных и тео- ретических расчетов	[157]
ArF +	70	Квантовомеханический расчет	[243]
ArHe	0,02-4-0,06	То же	[248]
ArHg	0,58	»	[8]
ArHg +	5,1	ЛБШ для состояния Х2% +	[244]
Ar J	1,5	Измерение скорости рекомбинации J в ат- мосфере Аг	[245]
As2	91±3	Графическая экстраполяция уровней со- стояния	, предиссоциация в состояниях В и С в предположении, что предел соот- ветствует As(2ZJ)	[29]
As*	63 ±10	Расчет по Z)0(As2), I (As) и I (As2) (см.149)	—
AsN	150 ±20	ЛБШ для состояния Х1^	[3]
AsO	114±4	Предиссоциация в состоянии В	[30—32]
AsO +	178 ±20	ЛБШ для состояния	[33]
AsP	100 ±20	ЛБШ для состояния	и АХП по данным [34]	—
AsS	95 ±10	ЛБШ для состояния Х2Пз/,	[35]
AsTl (cm. TlAs)	—	—	—
Au2	54,0±2,5	Анализ масс-спектрометрических иссле- дований образования Аи2 при испарении Ан	[3]
AuAg (cm. AgAu)	—	—	—
AuAl	77±2	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций Au2 -± Al = AuAl -± Au (см.5)	[450]
AuB	85±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций Ан2 ±- В (г.) = AuB -± -±Аи(г.) и Au (г.)-±0,25 В4С(тв.) = = AuB(r.) -± С (тв.)	[38, 39]
20
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
АиВ+	85 ±15	Расчет no Z)0(AuB), I (AuB) и I (Au)			
АиВа	37±5	ЛБШ для состояния X	[40]
АиВе	67	To же	[41]
AuBi	70 ±20	»	[393]
АиСа	57	»	[40]
АиСе	80±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Au Се -± Au = Au2 -± Се	[42, 394]
АиСо	52±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Au Со + Au = Au2 -± Со	[43]
АиСг	50±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Au2 + Сг = AuCr -± Au (см.6)	[44]
АиСи	55±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Аиа -± Си = АиСи -± Аи	[Ю]
AuGa	55±9	ЛБШ для состояния X	[3]
AuFe	45 ±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции AuFe -± Au = Aua -j- Fe	[43]
АиН	74±6	Короткая экстраполяция уровней трех возбужденных состояний по данным [45] (см.7)	[4]
АиНо	60±3	Масс-спектрометрическое исследование ре- акции HoAu -± Al = Но -± AuAl	[213]
AuLa	80 ±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций AuLa -± A u = La -± Аиа и AuCe + La = AuLa -± Се	[42]
AuMg	58 ±10	ЛБШ для основного состояния	[4]
AuMn	45±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции AuMn -± Аи = Аиа -± Мп	[152]
AuNd	71 ±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций AuNd + Au = Nd + Аи2 и AuCe -± Nd = AuNd -[- Се	[42]
AuNi	60±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции AuNi -± Au = Аи2 -±Ni	[43]
AuPb	30 ±10	ЛБШ для состояния X по данным [46]	—
AuPd	36±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции Au2-±Pd = AuPd-[-Au	[44]
AuPr	73±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции AuCe -± Рг = АиРг + Се	[42]
AuS	99±6	Масс-спектрометрическое исследование ре- акции GeS -± Au = AuS + Се	[57]
AuSi	76±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Au2 -± Si — AuSi -j- Au, ЛБШ по постоянным, найденным в [49]	[3]
AuSi+	100 ±20	Расчет по D0(AuSi), J(AuSi) и Z(Au)	—
AuSn	60 ±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции SnAu -± Au = Аиа -± Sn	[20]
AuSr	62 ±10	ЛБШ для состояния X2S	[4]
AuTe	57 ±15	ЛБШ для основного состояния	[4]
AuU	76±7	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции UAu -± Au = U ±- Аиа	[394]
Ba	66±5	Масс-спектрометрическое определение кон- центрации В2 в парах над бором (см.8)	[22, 140]
BBr	103 ±5	См.9	[3]
BG	106 ±7	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия ВС (г.) = В (г.) -± С (тв.)	[51]
BG+	55 ±25	Расчет по D0(BC), I (ВС) и Z(B) (см.10)	—
BCe (cm. CeB)	—	—	—
21
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
ВС1	130±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции 2В (тв.) ВС13 = ЗВС1 (см.и)	[414, 415[
BF	180 ±4	Исследования равновесия реакций образо- вания BF (см.12)	[3]
BF +	115±4	Расчет по Z)0(BF), Z(BF) и Z(B)	—
ВН	79,8±1,3	Предиссоциация при вращении	[53]
BD	80,6 ±1,5	То же	—
BJ	90±5	. Оценка по другим молекулам типа MX, где X = F, Cl, Вг, J, аМ = В, Al, Ga, In, Т1	[3]
BN	92 ± 10	Графическая экстраполяция уровней со- стояний Х3П и А3П	[4]
ВО	191,8±1,2	Масс-спектрометрические и спектрофото- метрические исследования равновесия ре- акций образования ВО	[55—571
ВО +	72±12	Расчет по Z)0(BO), Z(BO) и Z(B)	—
во-	229 ±4	Расчет по Z>0(BO), А (ВО) и А (О)	—
ВР	82 ±4	Масс-спектрометрическое изучение равно- весия реакций Р2 + В = BP + Р и ВР -j- + Th = В + ThP	[427]
BS	138±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций образования BS (см.13)	[55]
BSe	109±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции В + YSe = BSe 4- Y	[55]
BSi	68±7	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции BSi + Si = В + Si2 и др.	[51]
BSi +	58±13	Расчет по Z)0(BSi), Z(BSi) и I (Si)	—
В Те	84±5	Масс-спектрометрическое изучение равно- весия реакций B4-YX = BX + Y, где X = = 0, S, Se, Те	[55]
ВаВг	88±2	Спектрофотометрическое измерение равно- весия реакции Ва 4~ НВг = ВаВгфН в бо- гатых водородо-воздушных пламенах (см. и)	[58]
ВаС1	106±2	Спектрофотометрическое измерение равно- весия реакции В а -|- НС1 = ВаС1 Н в пла- менах, масс-спектрометрическое исследова- ние равновесия реакции Ва + А1С1 = = ВаС14~Л1 (см. 15)	[61, 621
ВаС1 +	111±10	Расчет по Z)0(BaCl), Z(BaCl) и Z(Ba)	—
BaF	140±2	Масс-спектрометрическое изучение равно- весия реакции 2Ва + BF3 = 2BaF + BF (см. 16)	[66]
BaF +	147±10	Расчет по Z>0(BaF), Z(BaF) и I(Ва)	—
ВаН	41±4	Предиссоциация в состоянии С	[4]
ВаТ	65±10	ЛБШ для основного состояния с поправ- кой на полярность связи	—
ВаО	134±3	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия реакций образования ВаО в пла- менах, измерение потенциала появления Ва+ методом электронного удара, масс- спектрометрические исследования равнове- сия реакций образования ВаО (см. 18)	[72—74, 396]
ВаО +	94±5	Расчет по D0(BaO), Z(BaO) и Z(Ba)	—
BaS	100±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции сублимации BaS	[77]
Ве2	14	Оценка	[22]
ВеВг	90±20	ЛБШ для состояния А 2П и X2S 22	[60]
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
ВеС1	92±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций Be -± А1С1 = BeCl -± Al, Be (г.) + ВеС12 (г.) = 2ВеС1 (г.) и ВеС12 (тв.) = ВеС12 (г.) (см. 1Э)	[78]
BeF	135±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций Be -± CaF = BeF ± Са и Be + A1F = Al + BeF (см. 20)	[80]
BeF +	140±10	Расчет по Z)0(BeF), Z (BeF) и Z(Be)	—
ВеН	53±7	Графическая экстраполяция уровней со- стояний X2S и А2П. Для последнего при- нимается, что предел соответствует Ве(®Р)-|- + H(2S)	[4]
ВеН +	74±7	Графическая экстраполяция уровней со- стояния X4S	[4]
BeJ	—	ЛБШ по постоянным, найденным в работе [71], приводит к неправдоподобному зна- чению —140	—
ВеО	106±3	Масс-спектрометрическое исследование суб- лимации ВеО, равновесия реакции Be с кислородом (см. 21)	[82, 83]
ВеО +	88±10	Расчет по D0(BeO), Z(BeO) и I (Be)	—
BeS	90±15	ЛБШ для состояний Хг2 и А 41. Принято, что они имеют общий предел Be (х5) ±- S (Ф)	[85]
Bi2	47,0±l,8	Масс-спектрометрическое исследование теп- лот сублимации Bi2 и Bi (см. 22)	[86]
BiBr	63,22±0,03	Короткая графическая экстраполяция уровней состояния А в предположении, что оно имеет общий предел с основным состоянием	[87]
BiCi	72±2	Исследование равновесия реакции 2Bi + -± BiCl3=3BiCT, ЛБШ для основного со- стояния; графическая экстраполяция уров- ней состояния А	[88, 89]
BiF	75±5	Графическая экстраполяция уровней со- стояния АШ по данным [90] (см. 23)	[3]
BiH	58 ±7	ЛБШ для состояний XxS и А 41	[4]
BiJ	57±6	ЛБШ для трех состояний по данным [92, 93]	[3]
BiO	81 ±2	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Pb -± BiO = PbO -± Bi (см. 24)	[94]
BiPb	32 ±2	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Bi2 -± Pb = BiPb -± Bi	[86]
BiS	75 ±2	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Pb ±- BiS = PbS ±- Bi (см. 28)	[94]
BiSb	69 ±20	ЛБШ для основного состояния	[4]
BiSe	65 ±2	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Pb -± BiSe = PbSe -± Bi и Bi2 -± Se2 = 2BiSe, теплота разложения Bi2Se3 (тв.) = 2BiSe -|- 0,5 Se2	[94, 98, 99]
BiTe	55 ±3	Масс-спектрометрическое исследование ре- акций Pb + BiTe = PbTe -± Bi и 2BiTe = = Bi2-±Te2 (пересчет данных [98]) (см. 26)	[94]
BiTl	28±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Bi -± BiTl = Bi2 -± Т1	[420]
Br2	45,434 ±0,006	По предельной кривой предиссоциации при вращении (см. также [4] и [103])	[102]
23
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Dt	Метод определения	Литература
Вг?	75,6±l,0	Расчет no Z)0(Br2), Z(Br2) и Z(Br)	—
Вг?	19,7±l,0	Расчет no Z)0(Br2), А (Вг2) и А (Вт)	—
ВгС1	51,44±0,15	Расчет по ДЯ/2!)8 (ВгС1) = 3,55+ 0,14 [104] (см. 27)	[3, 4]
ВгС1+	68±5	Расчет по Я0(ВгС1), Z(BrCl) и Z(Br)	—
BrF	54,90±0,ll	Расчет по границе схождения полос в сис- темах /PHj—Х1^ и 53П0+— Х1^	[106]
BrF +	55 ±5	Расчет по Z)0(BrF), Z(BrF) и I (Вг)	—
BrJ (см. JBr)	—	—	—
BrO	55,2±0,5	Графическая экстраполяция уровней со- стояния А2П в предположении, что его предел Вг (2Р3/2) + 0 (1D)	[107]
c2	144 ±3	Предиссоциация при вращении в состоя- нии	(см. 28)	[109]
Cf	126±15	Расчет по Z)0(C2), Z(C2) и Z(C)	—
c7	187 ±10	Расчет по Я0(С2), А (С2) и А (С)	—
CBr	87±9	Предиссоциация в состоянии 2 Д з/2, сопо- ставление энергий диссоциации молекул CF, СС1, СВг и SiF, SiCl, SiBr (см. 29)	[114]
CCl	94±7	ЛБШ для состояний Х2П п В2Д (см.30)	[115]
CF	129,2±2,0	Короткая экстраполяция в состоянии В2Д, предиссоциация в состоянии A2S, ЛБШ для состояния Х2П (см. 31)	[3]
CF +	185 ±15	Расчет по Z)0(CF), Z(CF) и Z(C)	—
CH	79,6±0,3	Предиссоциация при вращении, быстрое схождение уровней состояния В2Д	[3, 447]
CH +	93,8+0,5	Расчет по Z)0(CH), Z(CH) и Z(C)	—
ch-	110±7	Расчет по Do (CH), А (СН) и А (С)	—
CJ	50±4	Исследование люминесценции в пламенах	[8]
CN	180,6±l,l	Анализ результатов исследований спект- ров и теплоты образования CN. Принято, что AHf (CN, газ, 0° К) = 101,5+1,0	—
CN +	113±2	Расчет по D0(CN), Z(CN) и Z(C)	—
CN-	239+1,5	Расчет по Z)0(CN), A (CN) и А (С)	—
CO	256,16±0,08	Предиссоциация в состоянии	в пред- положении, что предел соответствует ато- мам С (3Р0) + О (3Р2) (см. [4, стр. 208—222])	[102]
CO +	192,9±0,l	Расчет по Z)0(CO), Z(CO) и Z(C)	—
CP	122 ±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции СР + Р = Р2 + С (г.) (см.17)	[287, 411]
CP +	120 ±10	Расчет по Z)0(CP), Z(CP) и Z(P)	—
cs	169,6±0,3	Короткая экстраполяция уровней состоя- ния В++ (см. 32)	[447]
CS+	150 ±7	Расчет по Z)0(CS), I (CS) и Z(S)	>->•
CSe	138 ±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия образования	[8]
Ca2	2,70±0,10	Экстраполяция уровней состояния XXS	[409]
CaBr	76±5	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия реакции Са + Вг + М = CaBr + М в водородо-воздушных пламенах (см. 181)	[58]
CaCl	94,1±1,5	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия реакции Са + НС1 = CaCl + Н в во- дородо-воздушных пламенах; масс-спектро- метрическое изучение равновесия реакций Са + А1С1 = CaCl + Al и Са + СаС12 = = 2СаС1 (см. 33)	[61—63]
24
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
€аС1+	97 ±10	Расчет по Р0(СаС1), Z(CaCl) и J(Ca)	
CaF	127 ±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Са + A1F = CaF -± Al (см. 34)	[250]
CaF +	129 ±10	Расчет по Z)0(CaF), Z(CaF) и J(Ca)	—
СаН	39,2	Предиссоциация в состоянии C2S в пред- положении, что состояние, вызывающее предиссоциацию, имеет предел Са(®Р)±- + Щ25)	[4]
CaJ	67 ±15	ЛБШ для состояний С2П и X2S, для по- следнего с поправкой на полярность связи по методике [59]	[60]
СаО	100 ±15	Анализ результатов спектрофотометриче- ских и масс-спектрометрических исследова- ний равновесия реакции образования СаО (см. 38)	[4]
СаО +	90 ±20	Расчет по Do (СаО), I (СаО) и I (Са)	—
CaS	80 ±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия образования CaS	[77]
Cd2	2,0±0,5	Исследование температурной зависимости интенсивности поглощения в спектре Cd2 в [116] (см. 1б8)	[3]
CdBr	37 ±10	Равновесие образования CdBr в пламени CdBr2 + Na	[4]
CdCl	48,5±0,8	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия реакции Cd (г.) -± CdCl2 (г.)= 2CdCl. Принято, что кН f (CdCl2, газ, 298° К) — = —4,6±1,1 (см. 36)	[122]
CdH	15,63±0,12	Быстрое схождение уровней состояния X2S; графическая экстраполяция для воз- бужденного состояния дает то же значение в предположении, что его предел Cd (3Рх) ±- + Н(25)	[4]
CdH +	48 ±7	Графическая экстраполяция уровней со- стояния	[4]
GdJ	32 ±5	ЛБШ для состояния X2S	[4]
Cd In	32	ЛБШ для нижнего состояния	[138]
CdO	66	Изучение переноса Cd газами, содержащи- ми О2	[4]
Ce2	57±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций Се2 = 2Се, Се2 + Ап2 = = 2СеАп и Се2 -[- Au = CeAu ±- Се (см. 37)	[123]
CeAu (cm. AuCe)	—	—	—
CeB	72±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции СеВ =Се ±- В	[126]
CeC	108 ±7	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции СеС2 -± Се = 2СеС	[127]
CeF	138 ±10	Сравнение Z)0(MF), где М — редкоземель- ный металл	[160]
CeF +	140 ±15	Расчет по оцененному I (CeF)	[308]
CeN	123 ±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций 2CeN = N2+Ce2; 2CeN±- Au2= 2CeAu+N2; 2CeN = 2Ce + N2 и 2CeN + 2Au = 2CeAu + N2	[128]
CeO	189 ±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Се ±- LaO = CeO ±- La	[129, 130]
CeO+	195 ±12	Расчет по Р0(СеО), J(CeO) и J(Ce)	—
25
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
CeS	136 ±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций Се SiS = CeS -± Si и Се -|- GeS = CeS -± Ge	[129, 130}
CeSe	113±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений Do (MX), где X = О, S, Se и Те, а М — редкоземельный металл	[130]
СеТе	92 ±10	То же	[130]
С12	57,174 ±0,003	Схождение уровней состояния 3П0+	[102],
Clf	92,7±0,3	Расчет по Z)O(C12), Z(C12) и Z(C1)	—
С1Г	28,7±0,3	Расчет по 2?0 (С12), А (С12) и А (С1)	—
C1F	59,0±0,2	Схождение уровней состояния 3П0+ в пред- положении, что его предел С1(2Р»/2)±- + F(2P3/z) (см.38)	[4]
C1F +	66 ±7	Расчет по Z>O(C1F), Z(C1F) и Z (Cl)	
СЮ	63,31±0,02	Схождение уровней состояния Л2П в пред- положении, что его предел С1(2Рз/2) + + oez>)	[107]
С1О +	123 ±20	Расчет по Z>0(C10), Z(C10) и I (С1)	—
СтО	175	Изучение испарения окиси кюрия	[137]
Со 2	40±6	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции образования Со2 в парах кобальта	[132]
CoAu (см. АиСо)	—	—	—
СоВг	78 ±10	Оценка	[308]
СоС1	94 ±2	Определение Л 77/ (СоС1, газ, 298°К) = = 37,81±1,87 на основании изучения рав- новесия реакции Со (тв.) + СоС12 = 2СоС1 методом протока	[246]
СоС1+	70±15	Расчет по D0(CoCl), Z(CoCl) и Z(Co)	—
Со Си	39±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции СоСп -± Си = Со -± Си2	[133]
CoF	103±15	Оценка	[308]
Со Ge	55±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Со Ge ±- Ge = Со Ge2	[133]
CoJ	67±5	Оценка	[308]
СоО	87±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций СоО = Со -± 0,5 О2 и СоО (тв.) = СоО (г.)	[134]
СоО +	65±15	Расчет по D0(CoO), Z(CoO) и I (Со)	—
CoS	81±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия MnS ±- Со = CoS + Мп	[135]
CoSi	64±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Со ±- Si2C ±- С (графит) = = CoSi -± SiC2	[136]
Cr2	36±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия образования при испарении хрома	[139]
СгВг	78±6	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия реакции Cr ±- НВг = СгВг ±- Н в пламенах	[141]
CrCl	87±6	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия реакции Cr ±- НС1 = CrCl + Н в пламенах	[141]
СгСи	37±6	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции СгСи ±- Си = Си2 + Ст	[133]
26
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Dt	Метод определения	Литература
CrF	105 ±10	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции 2GrF = Сг ± CrF2	[4]
СгН	66±10	ЛБШ для состояния A6S в предположе- нии, что его предел Сг (б5) ± Н (25)	[4]
CrJ	68±6	Спектрофотометрическое изучение равнове- сия реакции Сг ± J ± М = CrJ ± М в пла- менах	[141]
GrN	95±15	Оценка	[140]
GrO	108±7	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции 0,5Сг2О3 (тв.) = СгО ± + 0,25 О2 (см.39)	[142]
СгО +	65±15	Расчет по Z)0(CrO), Z(CrO) и Z(Cr)	—
CrGe	40±7	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции CrGe ± Ge = Ge2 ± Сг	[145]
CrS	80±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции CrS ± Мп = MnS ± Сг	[135]
Cs2	9,08±0,22	Короткая графическая экстраполяция уровней основного состояния (см.40)	[194]
OJ	11±2	Расчет по Z)0(Cs2), I(Cs2) и Z(Cs)	—
CsBr	94,l±l,0	Анализ данных по давлению и составу пара CsBr (см.41)	[152]
CsCl	105,2±l,0	Анализ данных по давлению и составу пара CsCl (см.42)	[152]
CsF	122,0±2	Анализ данных по давлению и составу пара CsF (см.43)	[152]
CsH	41,7±0,8	Короткая экстраполяция уровней состоя- ния	в предположении, что его предел Cs (2Z>) ± Н (25)	[155]
CsJ	80±l	Анализ данных по давлению и составу пара CsJ (см.44)	[152]
CsO	70±6	Анализ данных по Z)0(MO), где М = Li, Na, К, Rb	[156]
Cua	47±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции образования Сп2 при ис- парении меди (см.46)	[Ю]
CuBr	78	Оценка	[308]
CuCl	90±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Ag ± CuCl = Си ± AgCl	[148]
CuCo (cm. CoCu)	—	—	—
CuF	102±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции MgF ± Си = CuF ± Mg	[149]
CuF +	64±8	Расчет по Z)0(CuF), Z(CuF) и Z(Cu)	—
CuGe	47±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции 2CuGe = Cu2 ± Ge2	[145]
CuH	66 ±2	Спектрофотометрическое изучение образо- вания в водородо-воздушных пламенах (см.47)	[150]
CuJ	69±15	ЛБШ для состояния	[4]
CuNi	48±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции CuNi ± Си = С u2 ± Ni	[133]
CuO	63±10	См.48	[3]
CuS	67±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции CuS ± Мп = MnS -j- Си (см.49)	[135]
CuSe	64±12	ЛБШ для состояния 2П	[4]
CuSn	42±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции CuSn ± Си = Си2 ± Sn	[20]
27
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
СиТе	45±9	ЛБШ для состояния X2S	[4]
DyF	125±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Но -± DyF — HoF -± Dy	[160]
DyF +	121±15	Расчет по D0(DyF), Z(DyF) и Z(Dy)	—
DyO	144±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции Dy2O3 (тв.) = nDyO -± + mDy + (т + 1)0 в [161]	[162]
DyS	98±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений £>о(МО) и ZVMS), где М — редко- земельный металл	[162]
DySe	76±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений D0(MX), где X =0, S, Se и Те, а М — редкоземельный металл	[130]
DyTe	55±10	То же	[130]
ErF	134±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Но -± ErF = HoF -± Ег	[160]
ErF +	128±15	Расчет по D0(ErF), Z(ErF) и Z(Er)	—
ErO	145±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции Ег2О3 (тв.) = пЕгО + +тЕг+(тп + 1)0 в [161]	[162]
ErS	99±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений Z)0(MX), где X = 0, S, а М — ред- коземельный элемент	[162]
ErSe	77±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений Z)0(MX), где X = 0, S, Se, Те, а М — редкоземельный металл	[130]
ErTe	56±10	То же	[130]
EuF	124±4	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции Но + EuF = HoF -± -± Ен	[160]
EuF +	118±15	Расчет по D0(EuF). Z(EuF) и Z(Eu)	—
EuO	132±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций Еп203 (тв.) = 2ЕиО + ±-0 и Eu±- SmO = EuO + Sm в [161]	[162]
EuS	78±4	М асе -спектр ометрическое ’ исследование равновесия реакции EuS -± Ti = TiS -± Ей (см. 80)	[162]
EuSe	66±4	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции EuSe -± Se = Eu ±- Se2 (см. 157)	[130]
EuTe	57±3	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции EuTe -± Те = Ей -± Те2	[130]
f2	37,0±0,5	Анализ результатов термохимических из- мерений и измерений методом фотоиони- зации (см. 51)	[1, 4, 6, 163]
f+ 2	76,4±2,0	Расчет по Z)0(F2), Z(F2) и 1(F)	—
F“ 2	28±2	Расчет по Z)0(F2), A (F2) и A (F)	—
FO	52±4	Измерение потенциала появления F0 + из F20 (см. 189)	[416]
FO +	—80	Оценка	[4]
FO-	3,5	Квантовомеханическпй расчет	[182]
Fe2	24±5	Масс-спектрометрическое исследование со- става пара железа	[171]
FeAu (cm. AuFe)	—	—	—
FeBr	58 ±20	ЛБШ по данным [172]	[4]
28
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Dt	Метод определения	Литература
FeCl	83	Расчет по термохимическим данным в пред- положении, что ДЯДРеС!, газ, 298° К) = 45	—
FeGe	49 ±7	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции FeGe + Ge = Fe -± + Gea	[133]
FeO	97±3	M асе -спектр ометрическое	исследование равновесия реакции FeO = Fe + 0,5О2 (см. 1в0)	[131]
FeS	80±5	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции MnS ±- Fe = FeS + Мп	[135]
FeSi	69±5	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции Fe + Si2C ±- С(тв.) = = FeSi + SiC2	[136]
Gag	32 ±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия образования в паре	[22]
GaAs	50±2	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции Ga -± 0,5As2 = GaAs	[419]
GaBr	100 ±3	Графическая экстраполяция уровней со- стояний Л1П и а3П [23], исследование равновесия реакции образования в пла- менах [141]	[3, 4]
GaCl	U3±3	Графическая экстраполяция уровней со- стояния А1!!, предиссоциация [23], ис- следование равновесия реакций образова- ния в пламенах в [141]	[3]
GaF	138 ±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакций образования в [175] (см. б2)	[3]
GaF +	31 ±10	Расчет по Z>0(GaF), Z(GaF) и Z(Ga)	—
GaH	64,9±0,6	Расчет по пределу схождения уровней со- стояния А1!!	[176, 177]
GaJ	86±5	Графическая экстраполяция уровней со- стояний А1!! и а3П [2, 3], исследование равновесия реакции образования в пламе- нах в [141]	[3]
GaO	90±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции образования в парах	[178]
GaO +	11	Расчет по Z>0(GaO), I (GaO) и I (Ga)	—
CaP	54±3	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакций Ga2-±P2 = 2GaP и GaAg + 0,5 Р2 = GaP ±- 0,5 Ag2	[179]
GaTe	63±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции образования	[178]
GdF	140 ±4	М асе -спектр ометрическое	иссл е дов ание равновесия обменных реакций фторидов Gd и Но	[160]
GdF +	136±15	Расчет по Z>0(GdF), Z(GdF) и Z(Gd)	—
GdO	170±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции Gd2O3 (TB.) = 2GdO±- + О в [161], исследования испарения GdaO3	[162]
GdS	124 ±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакций GdS -± Се = CeS -± Gd и GdS + Y = YS + Gd	[162]
GdSe	102 ±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции GdSe ±- Sc= Gd -± ScSe	[130]
GdTe	81±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакций GdTe -± Sc = Gd ±- + ScTe, GdTe + La =Gd + LaTe и GdTe ±- + Nd = Gd + NdTe	[130]
29
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
Ge2	65 ±3	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия образования в парах	[181]
Ge	65 ±8	Расчет по Z)0(Ge2), Z(Ge2) и Z(Ge)	—
GeBr	81 ±1	Короткая экстраполяция уровней состоя- ния 2А в предположении, что оно имеет общий предел с состоянием Х2П	[3]
GeBr+	95 ±10	Расчет по D0(GeBr), Z(GeBr) и I (Ge)	—
GeC	109 ±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции образования	[183]
GeC+	53 ±15	Расчет по D0(GeC), Z(GeC) и I (Ge)	—
GeCl	97±6	Среднее между результатами ЛБШ для основного состояния и короткой экстра- поляции для ‘Состояния 2А, в предполо- жении, что последнее имеет общий предел с состоянием Х2П (см. 83)	[3]
GeCl+	113±12	Расчет по Z>0(GeCl), Z(GeCl) и I (Ge)	—
GeF	115±5	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции образования	[184]
GeF +	130 ±6	Расчет по Z)0(GeF), Z(GeF) и I (Ge)	—
GeH	74±2	Измерение скорости уноса Ge в токе Н2, предиссоциация в состоянии 2 А	[185]
GeH +	90 ±20	Расчет по AZZ±(GeH+, газ, 298° К) = 235 + -±-20	[3]
GeNi	66±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции NiGe + Ge = Ni + Ge2	[133]
GeO	156,2±1,9	Эстраполяция уровней состояния Е, масс- спектрометрическое исследование реакции образования GeO	[3, 76, 129]
GeO +	106±10	Расчет по Z)0(GeO), Z(GeO) и I (Ge)	—
GePd	62±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции Pd+ Ge2 = PdGe + Ge	[182]
GeS	130,8±l,2	Экстраполяция уровней состояния Е, масс- спектрометрическое исследование равно- весия реакции Ge + SnS = GeS + Sn	[129, 186]
GeSe	116±5	Граница схождения уровней состояния Е	[8]
GeSi	71 ±5	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции образования в парах	[183]
GeSi +	64±11	Расчет по Z)0(GeSi), I (GeSi) и I (Ge)	—
GeTe	96±2	Экстраполяция уровней состояния Е, масс- спектрометрическое исследование равно- весия реакции образования	[8]
GeTe +	46 ±11	Расчет по Z)0(GeTe), Z(GeTe) и Z(Ge)	—
XH2	103,267 ±0,003	Граница соответствует диссоциации на атомы в состояниях 22S+22P	[189, 102]
HJ	61,124±0,005	Расчет по Z)0(H2), Z(H2) и Z(H)	—
	—3,5	Расчет по Z>0(H2), А (Н2) и А (Н)	—
!H2H	104,090±0,001	Граница непрерывного спектра	[189]
2H2	105,070 ±0,001	То же	[189]
HBr	86,64±0,05	Расчет по АТГДНВг, газ, 298° К) = = —8,695+0,041, рекомендуемому в [102]	—
HBr +	89,78±0,07	Предиссоциация в состоянии 22 +	[190]
HC1	102,24±0,08	Расчет по А//у(НС1, газ, 298° К) = = —22,063 + 0,031, рекомендуемому в [102]	—
HC1+	108,6±0,4	Расчет по Z>O(HC1), Z(HC1) и Z(G1)	—
HF	135,2+0,3	Предиссоциация при вращении в состоя- нии Х1^, исследование фотоионизации HF (см. б4)	[163, 170, 432]
30
Таблица 1 (продолжение)
Молекула		Метод определения	Литература
HF +	95±3	Расчет no D0(HF), /(HF) и Z(H)		.
HJ	70,42±0,20	Расчет по ДЯ/HJ, газ, 298° К) = 6,30 + + 0,19, рекомендуемому в [102]	—
HJ +	72,0±0,5	Расчет по Z)0(HJ), Z(HJ) и Z(J)	—
НО	101,27±0,04	Короткая экстраполяция уровней состоя- ния Л22 +	[191]
НО +	110,9+2,3	Расчет по Z)0(OH), /(ОН) и /(Н)	—
но-	109,8+0,2	Расчет по D0(OH), А (ОН) и А (О)	—
HS	81,4±2,8	Предиссоциация и быстрое схождение уровней состояния A2S (см. 55)	[192]
HS +	85±4	Расчет по D0(HS), Z(HS) и Z(S). Экстра- поляция уровней состояния X3S~	—
HS-	86±3	Расчет по Z)0(HS), A (HS) и A (S)	—
HSe	74±3	ЛБШ для состояния A2S+ в предположе- нии, что предел соответствует Se(D)	[8]
HSe-	74	Расчет по Z?0(HSe), A (HSe) и A (Se)	—
Не+	55±1	Оценка на основании экстраполяции ко- лебательных уровней состояния AxS(He2), квантовомеханический расчет (см. б6)	[452, 453]
HeF +	33	Квантовомеханический расчет	[195]
НеН +	42,52+0,02	То же	[195]
HeHg	0,69	»	[8]
HfC	130+15	Оценка	[127]
HfN	141+10	То же	[199]
НЮ	184+10	Расчет на основании результатов измере- ния энтальпии реакции НЮ2(тв.) = HfO + + О в [200, 201]	[76]
Hg2	1,8+0,5	Изучение температурной зависимости по- лосы 2540 А в [65, 236, 309] (см. 67)	[3]
Hg?	20	Расчет по Z>0(H?2), J(Hg2) и Z(Hg)	—
HgBr	16,4+0,5	Короткая графическая экстраполяция для состояния X2S +	[205]
HgCl	23+2	То же	[206]
HgF	30±7	ЛБШ для состояния X2S и сравнение с результатами, полученными этим методом для других моногалогенидов ртути	[4]
HgH	8,58+0,09	Расчет предельной кривой диссоциации по данным [207, 208] (см. б8)	[3]
HgH +	34,4	Графическая экстраполяция для состояния X2S	[2Ю]
HgJ	8,2±0,4	Короткая графическая экстраполяция для состояния X2S	[2И]
HgK	1,08+0,05	—	[8]
HgS	<48	Масс-спектрометрическое исследование со- става пара	[212]
HgSe	<39	То же	[212]
HgTe	<33	»	[212]
Ho2	19±4	Масс-спектрометрическое исследование со- става пара над Но и равновесия реакции Но + HoAg = Но2 + Ag	[213]
HoAg (cm. AgHo)	—	—	—
HoAu (cm. AuHo)	—	—	—
31
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
HoF	130±4	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции 3HoF = 2Но + HoF3, в предположении, что ДЯ/(НоР3, тв., 298° К) = 405,8; ДЯ5(НоР3, тв. 298° К) = = 116,2	[160]
HoF +	129±15	Расчет по D0(HoF), /(HoF) и /(Но)	—
НоО	147±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций Но ТЬО = НоО -|- + ТЬ и Но2О3 (тв.) = пНоО -|- тНо + (тп+1)О в [161]	[162]
HoS	93±4	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции HoS -|- Т1 — Но TiS (см. 50)	[162]
HoSe	79±4	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции HoSe -|- V = Но VSe	[130]
НоТе	58	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции НоТе -f-Ti ~ Но 4- 4-TiTe	[130]
In 2	24±2	Масс-спектрометрическое исследование равновесия образования в паре	[140]
InBr	92±3	Графическая экстраполяция уровней со- стояний ЛХП и а3П, измерение теплоты сублимации [23], исследование равновесия реакции образования в пламенах [141]	[3]
InCi	102±2	Графическая экстраполяция уровней со- стояния уРП, измерение теплоты сублима- ции [23], исследование равновесия реакций образования в пламенах [141]	[3]
InF	121±4	Масс-спект рометрическое	исследование равновесия реакции образования (см. 63)	[175]
InF +	34±12	Расчет по Z)0(InF), I (InF) и / (In)	—
InH	56,8±0,5	Предиссоциация в состоянии ЛХП, корот- кая экстраполяция уровней состояния а3П0	[220, 221]
InJ	80+3	Экстраполяция уровней состояний Л*П и а3П [23], исследование равновесия реак- ций образования в пламенах [141]	[3]
InO	76±5	Масс-спектрометрическое определение кон- центрации InO в парах	[222]
InS	68±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции In 4- 0,5S2 = InS	[223]
InS+	40+12	Расчет по £>0(InS), /(InS) и /(In)	—
TnSb	35,4±2,5	Масс-спектрометрическое исследование суб- лимации	[224]
[nSe	59±3	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции образования In -|- Se = = InSe (см. 64)	[223]
InSe +	29±12	Расчет по Z)0(InSe), Z(InSe) и /(In)	—
InTe	54 ±4	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции образования In Те = = InTe (см. 6б)	[8]
InTe +	13±12	Расчет по D0(InTe), /(InTe) и /(In)	—
IrB	127±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия 1г (г.) 4- 0,25 В4С (тв.) = 1гВ 4~ 4~ 0,25 С (графит)	[39]
IrC	148±4	Масс-спектрометрическое исследование об- разования IrG при сублимации 1г из графи- товой эффузионной ячейки	[225]
IrC+	140±20	Расчет по D0(IrC), /(IrG) и /(1г)	—
32
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	D,	Метод определения	Литература
1гО	84±5	Анализ данных [226] по равновесию реак- ции 1г (тв.)±0,5Оа = IrO (см. вв)	[3]
IrSi	109±5	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции IrC ± SiaC = IrSi ± ± SiCa	[39]
Ja	35,570±0,003	Схождение полос системы 3П0— Хх2	[102, 103]
J.+	59,8±0,2	Расчет по Z)0(Ja), Z(Ja) и 1(1)	—
J?	24,4±0,2	Расчет по Z)0(Ja), A (Jj) и A (J)	—
JBr	41,91 ±0,02	Схождение полос системы ’Пх— Хх2(см.89)	[214, 215]
JBr+	52,7±0,7	Расчет по Z)0(JBr), I (JBr) и 1(1)	
JC1	49,65±0,01	Схождение полос системы 3П1— Х1^* (см. 60)	[216]
JC1+	52,9±0,4	Расчет по Z>O(JC1), Z(JC1) и 1(1)	—
JF	66,2±2,1	Схождение полос системы 3П0— Хх2+ в предположении, что состояние 3П0 имеет предел J (2Р3/а) + F (2Рг/3) (см. в1)	[217]
JF+	65±3	Расчет по Z?0(JF), Z(JF) и Z(J)	—
JO	45±5	Графическая экстраполяция уровней со- стояния Х2П (см. ®2)	[218]
K3	12,8±l,0	Графическая экстраполяция уровней со- стояния Х1!! (см. 67)	[227]
K«	21±6	Расчет по Р0(К2), /(Ка) и Z(K)	—
KBr	90,9±l,2	Анализ данных по давлению пара КВг, атомной флюоресценции и результатов ис- следования равновесия реакции образова- ния в пламенах	
KC1	101,0±0,5	Анализ данных по давлению пара КС1 и результатов исследования равновесия реак- ций образования в пламенах	[1. 4, 9]
KC1+	~9	Расчет по Z>O(KC1), Z(KC1) и Z(K)	 —
KF	118±2	Анализ данных по давлению пара KF и результатов исследования равновесия реак- ции образования в пламенах	[1, 4, 8,154]
KH	42,9±1,7	Графическая экстраполяция уровней со- стояния Л1!!	[4]
KJ	77±3	Анализ данных по давлению пара KJ атом- ной флюоресценции и результатов исследо- вания равновесия реакций образования в пламенах	[4, 8, 9]
KJ +	—0	Расчет по Z70(K.J), Z(KJ) и Z(K)	—
KNa	14,3±0,7	Короткая графическая экстраполяция уровней состояния 5ХП	[4]
KO	66±5	Сопоставление данных по окислам щелоч- ных металлов (см. ®8)	[156]
Krs	<2	Расчет	[8]
Kr+	23	Масс-спектрометрическое исследование по- тенциалов появления, теоретический расчет	[423, 424]
KrF+	44	Квантовомеханический расчет	[425]
KrO	<1	Исследование спектров окислов Аг, Кг и Хе	[385]
Laa La Au	58±5	Масс-спектрометрическое исследование ре- акции образования в парах лантана	[231]
(cm. AuLa)	—	—	—
LaB	80±15	Оценка	[359]
2 Энергии разрыва хим. связей
33
Таблица 1 ( продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
LaC	120±15	Оценка	[127]
LaF	142±10	Оценка на основании результатов масс- спектрометрического исследования энер- гий диссоциации монофторидов других редкоземельных металлов	[160]
LaF +	127±15	Расчет по _D0(LaF), I (LaF) и Z(La)	—
LaN	123±10	Оценка	[360]
LaO	190±3	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций La2O3(TB.) = 0 4- 2LaO(r.), La (г.) + La2O3(TB.) = 3LaO (г.), La-j- + SiO = LaO + Si и Y + LaO = YO + La (см. 69) в [129, 159, 161, 413]	[162]
LaS	136±3	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакций LaS 4~ Si = La -f- SiS. LaS + Ce = La + CeS и US + La = LaS + U (cm. 70)	[129, 380]
LaSe	113±3,5	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции LaSe + V = La + VSe	[130]
LaTe	90±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции LaTe 4- Se = Те 4~ SeTe	[130]
LaY	47±5	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции Y2 4- La = LaY 4~ Y	[231]
Li2	23,66±0,14	Графическая экстраполяция уровней со- стояния	(см. 71)	[233]
Li:	29±3	Расчет по D0(Li2), Z(Li2) и 7 (Li)	—
Lir	21	Квантовомеханический расчет	[237]
LiBr	100,4±0,5	Анализ данных по давлению и составу па- ров LiBr (см. 72)	[152]
LiBr +	~8	Расчет по Z)0(LiBr), Z(LiBr) и Z(Li)	—
LiCl	U3,0±l,0	Анализ данных по давлению и составу па- ров LiCl (см. 72)	[152]
LiCl +	—5	Расчет по Z?0(LiCl), Z(LiCl) и Z(Li)	—
LiF	137,0±l,0	Анализ данных по давлению и составу па- ров LiF (см. 72)	[152]
LiF +	—1	Расчет по D0(LiF), Z(LiF) и I (Li)	—
LiH	56,015±0,005	Предиссоциация при вращении в состоя- нии тгп	[238]
LiJ	83,5±l,0	Анализ данных по составу и давлению па- ров LiJ (см. 72)	[152]
LiJ +	-10	Расчет по D0(LiJ), Z(LiJ) и Z(Li)	—
LiNa	20	Квантовомеханический расчет	[426]
LiNa+	21	То же	[426]
LiO	81±2	Масс-спектрометрическое изучение равно- весия образования LiO (см. 73)	[456]
Lu,	33±8	Масс-спектрометрическое изучение состава пара	[412]
LuF	135±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений Z)0(MF) для других редкоземельных металлов	[160]
LuO	165±3	Масс-спектрометрическое изучение рав- новесия реакций Lu2O3(тв.) = l,94LuO (г.) 4- 0,06Lu (г.) + 1,060 и Lu 4-LaO = = LuO 4- La в [161 и 159] (см. 74)	[162]
LuS	120±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции LuS4~ Y = Lu 4- YS	[162]
LuSe	99±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции LuSe 4- Sc = Lu 4~ ScSe	[130]
34
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	D,	Метод определения	Литература
LuTe	77±4	Масс -спектр ометрическое	исс ледов ание равновесия реакции LuTe + La = Lu + + LaTe	[130]
Mg2	l,154±0,002	Короткая экстраполяция уровней состоя- ния XxSg (см. 7б)	[249, 251]
MgBr	70±15	ЛБШ для состояния X2S и 42П (см. 7в)	[60]
MgCl	75±3	М асе -спектр ометрическое	иссл е дов ание равновесия реакций Mg + AgCl = MgCl + + Ag и Mg + GuCl = MgCl + Cu (cm. 77)	[62]
MgCl +	78±10	Расчет no Z)0(MgCl), Z(MgCl) и Z(Mg)	—
MgF	110±2	M асе -спектр ометрическое	исследование равновесия реакции Mg + MgF3 = 2MgF с использованием величины Do (MgF2) (см.78)	[66]
MgF+	106±10	Расчет по Z>0(MgF), Z(MgF) и Z(Mg)	—
MgH	46±5	Графическая экстраполяция уровней со- стояния X2S. Предиссоциация в состоянии	[1]
MgH+j	48±5	Графическая экстраполяция уровней со- стояния Х1^	[4]
MgO	98±5	Анализ результатов спектрофотометриче- ского исследования равновесия образова- ния в пламенах (см. 80)	—
MgS	73±18	ЛБШ для состояния XxS по данным [256]	—
Mn2	10±7	М асе -спектр ометрическое	исс ледов ание равновесия образования в парах марганца	[140]
Mn+	10±10	Расчет по Z)0(Mn2), Z(Mn2) и Z(Mn)	—
MnAg	—	—	—
(cm. AgMn)			
MnAu fl	—.	—	—
(cm. AuMn)			
MnBr	74±3	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия образования в пламенах. ЛБШ для нижнего известного состояния дает совпадающее значение	[141]
MnCl	85±3	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия образования в пламенах	[141]
MnF	106 ±3	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции 2MnF = Мп 4- MnF2	[257]
MnH	55±7	ЛБШ для основного состояния	[4]
MnJ	67±3	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия образования в пламенах	[141]
MnO	97±3	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия реакции образования МпО в пла- менах (см. 81)	[174]
MnS	69±5	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакций диссоциации 3MnS (г.) = MnS (тв.) + S2 + 2Мп (г.) и MnS = = Мп + S (см. 82)	[77, 260]
MoO	116±15	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакций Мо (тв.) + О = МоО и ЗМо (тв.) + А12О3 (тв.) =ЗМоО + 2А1 в [258], см. также [76]	[4, 22]
N2	225,05±0,14	Предиссоциация в состоянии С3П, см. дискуссию в [1, 4]	[Ю2]
NJ	201,4±0,2	Расчет по D0(N2), 7(N2) и Z(N). Экстра- поляция уровней состояния X2S*	—
35
2*
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Dt	Метод определения	Литература
N7	243 ±5	Расчет no D0(N2), A (N2) и A (N)	—
NBr	65±5	ЛБШ для основного и возбужденного со- стояния по данным [261]	[4]
NCI	92 ±10	ЛБШ по данным [262]	[4]
NF	70 ±20	Оценка на основании Z>0 (NF2) — 140 (см.83)	[9]
NF+	120 ±30	Расчет по P0(NF), Z(NF) и Z(N)	—
NH	74±3	Спектроскопическое исследование равнове- сия реакции образования NH в ударных волнах	[264]
NH +	85±5	Расчет по D0(NH), Z(NH) и Z(H)	—
NJ	38 ±4	Исследование хемилюминесценции NJ в [265]	[9]
NO	149,82±0,03	Предиссоциация в состоянии С2П (см.84)	[266]
NO +	250,22±0,04	Расчет по Z?0(NO), Z(NO) и Z(O)	—
NO-	120±2	Расчет по D0(NO), А (NO) и А (О)	—
NS	110±5	ЛБШ для состояния Х2П с поправкой по методике Хилденбранда	[267]
NS+	120±10	Расчет по D0(NS), Z(NS) и I (S)	[267]
NS-	92±10	Расчет по D0(NS), A (NS) и A (S)	—
NSe	90±15	ЛБШ для основного состояния дает —112	[268]
Naa	17,0±0,5	См.86	—
Na+	22,5±0,5	Расчет по Z?0(Na2), Z(Na2) и Z(Na)	—
NaBr	88±2	Анализ данных по давлению пара NaBr, атомной флюоресценции и результатов ис- следования равновесия реакции образова- ния в пламенах	[4]
NaCl	97,6±0,2	Анализ данных по давлению и составу пара NaCl. Совпадающие значения получены при исследованиях реакций образования в пла- менах [141]	[152]
NaF	114±2	Анализ данных по давлению и составу паров NaF (см.86)	[4, 154]
NaH	47±5	Графическая экстраполяция уровней со- стояния А1^	[4]
NaJ	69± 1	Исследование фотоионизации (см.87)	[272]
NaK (cm. KNa)	—	—	—
NaRb	13,l±0,9	ЛБШ для состояния *П в предположении, что оно коррелирует с Rb (2Р)	[4]
NaO	60±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия образования в реакции Na2O (тв.) = Na (г.) -f- NaO (г.) (см»88)	[273]
NaO +	l,25±0,7	Расчет по Z)0(NaO), Z(NaO) и Z(Na)	—
NbO	180 ±3	Масс-спектрометрическое изучение субли- мации NbO. Принято, что АН/ (NbO, тв., 298°К) = —98 ± 2 (см.89)	[279]
Nd2	<39	Отсутствие Nd£ в масс-спектре паров нео дима	[274]
Nd Au (cm. AuNd)	—	—	—
NdF	136±3	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции Ba -± NdF = BaF -± 4- Nd (см.90)	[160]
NdO	169 ±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции Nd2O3(TB.)=2NdO(r.)-± 4- О в [161] (см.91)	[162]
36
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	A	Метод определения	Литература
NdS	112±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции NdS -f- Y = Nd + YS	[162]
NdSe	91±4	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции NdSe -|- Sc = Nd + -J- ScSe	[130]
NdTe	72 ±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции NdTe -f- Sc = Nd -f- + ScTe	[140]
Ne+	16	Анализ экспериментальных данных и ре- зультатов расчетов	[423, 424]
NeF +	30	Квантовомеханический расчет	[195]
NeH +	47,8±0,7	Масс-спектрометрическое исследование ре- акции Нг" + Ne = NeH+ + Н	[197]
Ni2	55±5	Изучение равновесия реакции образова- ния в парах	[140]
NiAu	—	—	
(cm. AuNi)			
NiBr	85±5	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия образования в пламенах	[141]
NiCl	88	Исследование равновесия реакции NiCl2 -f- + Ni = 2 NiCl (см. 92) методом протока	[247]
NiCu	—	—	——
(cm. CuNi)			
NiF	103	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции образования	[275]
NiF+	97±10	Расчет по Do (NiF), Z(Ni) и Z(NiF) (см.93)	—
NiGe			—
(cm. GeNi)			
NiH	68±3	Предиссоциация в возбужденном состоя- нии 2Д6/2, ЛБШ для основного состояния 2Д5/2	[276]
NiJ	69±5	Спектрофотометрическое изучение равнове- сия образования в пламенах	[141]
NiO	86±5	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций NiO (тв.) = NiO(r.) и NiO (г.) = Ni(r.) + 1/2Оа; спектрофотомет- рическое изучение равновесия диссоциации NiO в пламенах	[277, 278]
NiS	85 ±5	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции MnS + Ni = NiS + + Мп (см. 94)	[135]
NiSi	74±5	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции Ni + Si2C + С(тв.) = = NiSi + SiCa	[136]
NpO	170±7	Масс-спектрометрическое исследование ис- парения NpOa с образованием NpO	[344]
O2	117,97±0,04	Граница схождения 'полос] С3%й — X3Sg	[Ю2]
+ « О	153,51±0,07	Расчет по Z)0(Oa), Z(O2) и Z(O)]“	—
о?	94,l±0,5	Расчет по Z)0(O2), А (О2) и А (0)	—
OsO	<141	Анализ результатов масс-спектрометриче- ского исследования системы Оз + 0 в [280]	—
P2	116,06±0,09	Предиссоциация в состоянии Сг2 в пред- положении, что предел соответствует ато- мам Р(а5) + Р(2Р), подтверждается масс- спектральным исследованием равновесия реакции Р2 — 2Р в [281]	[7]
37
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Co	Метод определения	Литература
Р + 2	102±9	Расчет по Д0(Р2), Z(P2) и Z(P)	—
PC (см. СР)	—	—	—
РС+ (см. СР + )	—:	—	—
РС1	68±10	Оценка; ЛБШ для основного состояния по постоянным, найденным в [282], дает совпа- дающее значение	[1]
РС1+	69	Расчет по DO(PC1), Z(PC1) и Z(P)	—
PF	110±10	ЛБШ для состояния Х32	[283]
PF+	155 ±25	ЛБШ для состояния Х2П по данным [283]	[4]
PH	81 ±7	Короткая ЛБШ для состояния Л3П в пред- положении, что его предел Р (2D) ± Н (2S)	[4]
РН +	70,5±5,0	Короткая экстраполяция для состояния Л2А (см. 95)	[4]
PN	174,6±0,7	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции 2PN = N2 ± Р2	[285]
РО	142,0±2,5	Масс-спектрометрическое исследование ра- вновесия реакции образования (принято по [411], см. 96)	—
РО+	208±50	ЛБШ для основного состояния	[4]
PS	106 ±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия образования (см. [411])	—
PS+	150 ±50	ЛБШ для состояния	[4]
PSe	85±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции образования (см. [411])	—
РТе	74±4	То же	—
РЬ2	23±5	Масс-спектрометрическое исследование со- держания в парах свинца	[22]
PbAu (см. АиРЬ)	—	—	—
PbBi (см. BiPb)	—	—	—
PbBr	57±6	ЛБШ для основного состояния	[288]
PbBr+	62± 15	Расчет по Z)0(PbBr), Z(PbBr) и Z(Pb)	—
PbCl	71±6	ЛБШ для основного состояния, предис- социация в состоянии B2S (см. 98)	[288]
PbCl +	68 ±15	Расчет по Z)0(PbCl), Z(PbCl) и Z(Pb)	—
PbCl-	11	Расчет по D0(PbCl), Л (PbCl) и Л (С1)	—
PbF	84±2	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций образования согла- суется с данными по предиссоциации	[289]
PbF+	82 ±15	Расчет по Z)0(PbF), Z(PbF) и Z(Pb)	—
PbH	41±5	Предиссоциация в состоянии 2?22	[4]
PbJ	46 ±10	Предиссоциация в состоянии 522	[4]
PbO	89,0±l,2	Короткая графическая экстраполяция уровней состояния Е в предположении, что ему соответствует предел Pb (3Z\) ± О (^Pj); масс-спектрометрическое	определение (РЬО)	[94, 290, 291]
PbO +	52±12	Расчет по Z)0(PbO), Z(PbO) и Z(Pb)	—
PbS	80,8±0,4	Граница схождения полос системы Е —Х1^ в предположении, что состоянию Е соответствует предел Pb(2Px) ± S(2Z\); масс-спектрометрическое определение A#s(PbS)	[292—294]
PbS+	55 ±15	Расчет по Z)0(PbS), Z(PbS) и Z(Pb)	—
38
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
PbSe	71,5±1,5	Короткая экстраполяция уровней состоя- ния Е в предположении, что его предел Pb (3РХ) ± Se (3РХ) (см. 97)	[290]
PbSe+	47±15	Расчет по Z)0(PbSe), Z(PbSe) и У (Pb)	—
PbTe	58±3	М асе -спектр ометрическое	иссл е дов ание равновесия реакции РЬТе = РЬ(г.) ± ± 0,5Те2 и термохимический цикл, вклю- чающий ДЯДРЬТе) (см. ")	[94, 295, 296]
РЬТе +	39±15	Расчет по Z)0(PbTe), Z(PbTe) и Z(Pb)	—
Pd2	15±5	Масс-спектрометрическое исследование со- става пара палладия	[140, 297]
Pd +	39±12	Расчет по Z)0(Pd2), Z(Pd2) и Z(Pd)	—
PdAu (см. AuPd)	—	—	—
PdB	84±4	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции Pd ± 0,25В4С(тв.) = = PdB ± 0,25С (графит)	[39]
PdGe (см. GePd)	—	—	—
PdO	67±7	Масс-спектрометрическое исследование ра- вновесия реакции Pd ± 0,5О2 = PdO; изучение увеличения летучести Pd в токе О2	[298, 299]
PdO +	37 ±15	Расчет по D0(PdO), Z(PdO) и I (Pd)	—
PdSi	74±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции PdC ± Si2C = SiC2 4- ± PdSi	[39]
PdSi +	69±12	Расчет по Z)0(PdSi), Z(PdSi) и Z(Si)	—
PmF	128±10	Сравнение Z)o монофторидов редкоземель- ных металлов	[160]
PmO	160±15	Сравнение Do моноокислов редкоземельных металлов	[162]
PmS	100±15	Сравнение Z)o моносульфидов редкоземель- ных металлов	[162]
PmSe	80±15	Сравнение Do моноселенидов редкоземель- ных металлов	[130]
PmTe	60±15	Сравнение Do монотеллуридов редкозе- мельных металлов	[130]
Po2	43,5±2,5	Графическая экстраполяция уровней ос- новного состояния	[4]
PrF	138±11	Сравнение Do (MF), где М — редкоземель- ный металл	[160]
PrF +	133 ±15	Оценка Z(MF)	[308]
PrO	179±4	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций Pr ± LaO = PrO±La и Pr ±NdO = PrO ± Nd в [161]	[162]
PrO +	195±13	Расчет по P0(PrO), Z(PrO) и Z(Pr)	—
PrS	126±3	М асс-спектрометрическое	исс ле дов ани е испарения в работе [304]	[162]
PrSe	98±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений Z)0(MX), где X = О, S, Se и Те, а М — редкоземельный металл	[130]
PrTe	77 ±10	То же	[130]
PtB	118±5	Масс-спектрометрическое исследование ра- вновесия реакции Pt ± 0,25В4С(тв.) = = PtB ± 0,25 С (графит)	[39]
PtB +	95±25	Расчет по Z)0(PtB), Z(PtB) и Z(Pt)	—
39
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Da	Метод определения	Литература
PtC	145±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции Pt ± С (графит) = = PtC (см. 10°)	[300]
РШ	80±2	Предиссоциация в состоянии В2Д6/2 по данным [302] (см. 101)	[3]
РЮ	85±10	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции Pt (тв.) ± 0,5О2 = = PtO	[303]
Ptp	<100	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции образования	[408]
PtSi	118±4	Масс-спектрометрическое	исслед ование равновесия реакций PtC ± Si2C ~ PtSi ± ± SiC2 и Pt ± Si2 = PtSi ± Si	[39]
PtSi+	123±12	Расчет no Do (PtSi), Z(PtSi) и Z (Si)	—
PuF	128±7	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции образования	[454]
PuN	112±15	Оценка	[360]
PuO	172±5	Исследование сублимации и состава пара РпО2 в [310, 311, 312] (см. 102)	[22]
RaCl	81 ±20	Графическая экстраполяция уровней со- стояния X2S	[313]
Rb2	10,8±l,0	Графическая экстраполяция уровней трех состояний	[4]
Rb+	17±10	Расчет по Z)0(Rb2), Z(Rb2) и Z(Rb)	—
RbBr	92±2	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия образования в пламенах [141], определение ДЯ^(ВЬВг), границы схожде- ния диффузных полос в [314]	[4]
RbCl	102±2	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия образования в пламенах [141], граница схождения диффузных полос [314], определение &HS (RbCl)	[4]
RbF	120±7	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия реакции образования в пламенах [141], границы схождения диффузных по- лос в [314]	[4]
RbH	39±5	ЛБШ для состояния AOS	[4]
RbJ	80±2	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия образования в пламенах [141], границы схождения диффузных полос в [314], определение ДЯДВЫ)	[4]
RbO	60±20	Оценка на основании сопоставления значе- ний Я0(МО) для других щелочных метал- лов	[76]
RhB	117±4	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций Rh ± 0,25В4С(тв.) = = RhB ± 0,25С (графит) и Rh ± В2С ± ± С (графит) = RhB ± ВС2	[39]
RhC	139±3	Ма сс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции Rh ± С (графит) = = RhC: ЛБШ для состояний X и С по данным [305] дает близкое значение	[300]
RhO	90±15	Масс-спектрометрическое	исследова ние равновесия реакции Rh(TB.) ± 0,5О3 = = RhO	[298]
RhO+	50±20	Расчет по Z)0(RhO), Z(RhO) п Z(Rh)	—
RhP	84±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции образования	[408]
40
Таблица 1 (продолжение)
Молекула		Метод определения	Литература
RhSi	93±4	М асе -спектр ометрическое исследование равновесия реакций RhG 4- Si2C = RhSi 4- 4- SiC и Rh 4- Si2 = RhSi 4- Si	[39]
RuB	108±6	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции RuC 4~ В2С = RuB 4- 4" ВС2	[39]
RuC	151±4	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции Ru 4" С (графит) = = RuC	[225]
RuO	117±10	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции Ru(tb.) 4- 0,5О2 = = RuO	[306]
RuO+	87±15	Расчет по Do(RuO), Z(RuO) и Z(Ru)	—
RuSi	92±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции RuC 4~ Si2C = = RuSi 4- SiC2	[39]
S2	100,69±0,01	Анализ предиссоциации в состоянии 32 в [315] (см. 103)	[102]
s:	123,8±0,5	Расчет по P0(S2), Z(S2) и Z(S)	—
co M 1	130±10	Расчет по Do (S2), A (S2) и A (S) (см. 1б8)	—
SF	85±5	Оценка по средней энергии связи в SFn	[230]
SF+	95±10	Оценка на основании квантовомеханиче- ского расчета Z(SF)	[230]
SF"	65±10	Оценка на основании квантовомеханиче- ского расчета A (SF)	[230]
SH (cm. HS)	—	—	1	—
SO	123,57±0,07	Анализ предиссоциации в состоянии B3S-1 по данным [318, 319] (см. 1м)	[4]
SO +	85±Ю	Расчет по Z>0(SO), Z(SO) и Z(S) (см. 106)	—
so-	100440	Расчет по D0(SO), A (SO) и A (S)	—
Sb2	70,644,5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции образования в парах	[321]
Sb,+	634=20	Расчет по Z)0(Sb2), Z(Sb2) и Z(Sb)	—
SbBi (cm. BiSb)	—		—
SbBr	744=15	ЛБШ для основного состояния	[4] ’
SbCl	85440 ЛБШ для возбужденного состояния		[4]
SbF	104=1=23 ЛБШ для ряда состояний		[4]
Sbln (cm. InSb)	—		
SbN	1104=20	ЛБШ для основного состояния (см.106)	—
SbO	924=20 ЛБШ для основного состояния		[4]
Sc2	384=5	Масс-спектрометрическое исследование I равновесия реакции образования в парах! 1 скандия		[231]
ScB	654=15 Оценка		[359]
ScBr	1054=15 То же		[308]	•
ScC	934=15	»		[127]
ScCl	75	ЛБШ для состояния Х1^ по постоянным, найденным в [322] (см. 107)		—
ScF	142=1=3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции CaF + Sc = Са 4- ScF (см.108)		[160]
41
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
ScF +	147±11	Расчет no Z?0(ScF), Z(ScF) и I (Sc)	—
ScN	lll±20	Оценка	[360]
ScO	160±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций ScO ± Ge = Sc ± ± GeO и Sc2O3(tb.) = 2ScO ± 0 (см. 109)	[129, 135]
ScS	113±3	Масс-спектр ометриче ское	исс л е до в ание равновесия реакции ScS ± Ge = Sc ± GeS	[129, 135]
ScSe	91±4	Масс-спектрометрическое исследование равновесия обменных реакций (см. 110)	[130]
ScTe	68±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия обменных реакций	[130]
Se2	72,94±0,03	Предиссоциация в состоянии В3%й (см. ш)	[326]
s<	98,6±0,7	Расчет по Z)0(Se2), I(Se2) и Z(Se)	—
Se“	95±10	ЛБШ для основного состояния	[410]
SeBr	70 ±20	ЛБШ для основного состояния по постоян- ным, найденным в [330], уменьшена на 20%	—
SeCl	76	Длинноволновая граница прогрессии диф- фузных полос в спектре поглощения	[331]
SeF	80 ±10	Оценка по Z)0(SeF2)	[230]
SeF +	87 ±10	Оценка на основании квантовомеханиче- ского расчета Z(SeF)	[230]
SeF"	65 ±10	Оценка на основании квантовомеханиче- ского расчета A (SeF)	[230]
SeO	100 ±3	Предиссоциация в состоянии 32~ и ЛБШ для основного состояния	[4]
SeS	90 ±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений Z)o для двухатомных соединений О, S, Se и Те	[4]
SeS~	102	ЛБШ для основного состояния	[410]
Si2	74±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции образования в парах кремния	[342]
Slf	90 ±13	Расчет по Z)0(Si2), Z(Si2) и Z(Si)	—
SiB (cm. BSi)	—	—	—
SiBr	91 ±6	Предиссоциация в состоянии 52S	[3]
SiBr+	102 ±10	ЛБШ для состояния 3П	[333]
SiC	104 ±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции SiC = Si ± С и суб- лимации SiC в [332]	[1, 3]
SiC+	80 ±12	Расчет по Z>0(SiC), Z(SiC) и Z(Si)	—
SiCl	108 ±10	ЛБШ для состояний Х2П и С2Д в предпо- ложении, что предел последнего соответст- вует атомам Si(xZ)) ± С1(2Р)	[333]
SiF	128 ±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции (см. 113)	[455]
SiF +	148±4	Расчет по Do (SiF), Z(SiF) и Z(Si)	—
SiH	70,45±0,ll	Предиссоциация в состоянии B2S	[335,448]
SiH +	73,8±1,8	Короткая ЛБШ для состояния ЛХП	[336]
SiJ	80 ±20	ЛБШ для состояния Х2П по постоянным, найденным в [337]	—
SiN	120 ±10	Графическая экстраполяция уровней со- стояния X2S, сопоставление значений Do молекул SiX и CY, где X = С, N, О, F, а Y = Si, Р, S, С1	[1, 4]
42
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
SiO	190,0±2,0	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций Si (тв.) + SiO2(TB.) = = 2SiO, Ge+SiO=GeO+Si и др. (см.114)	[129, 429]
SiO+	113±3	Расчет по D0(SiO), Z(SiO) и Z(Si)	—
SiS	147,3±1,5	Схождение уровней состояния Е в предпо- ложении, что его предел Si (3Р) + S (3Р)	[341]
SiSe	126 ±6	Схождение уровней состояния Е в пред- положении, что его предел Si(3Px) + + Se(3Px)	[341]
SiTe	120±10	Графическая экстраполяция уровней со- стояния D	[4]
SmF •	127 ±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции Но + SmF = HoF -± + Sm	[160]
SmO	147 ±3	М асе -спектр ометрическое иссле до вание испарения Sm2O3 и реакции Sm -± YO = = SmO + Y в [161]	[162]
SmS	91 ±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений Do (MX), где X = О, S, а М — ред- коземельный металл	[162]
SmSe	69 ±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений Z)0(MX), где X = S, Se и Те, а М — редкоземельный металл	[130]
SmTe	48 ±10	То же	[130]
Sn2	46±4	Масс-спектрометрическое исследовани е равновесия реакции образования в парах олова	[342]
SnAg (cm. AgSn)	—	—	
SnAu (cm. AuSn)	—	—	—
SnBr	80±l	ЛБШ для состояний Х2П, А25 и А'2П, предиссоциация в состоянии 522	[333]
SnBr+	80 ±12	Расчет по Z)0(SnBr), Z(SnBr) и Z(Sn)	—
SnCl	98±4	ЛБШ для состояния А '2П в предположении, что его предел Sn((3P0) -± С1(2Р3/2)	[333]
SnF	H2±3	М асе -спектрометрическое исследование равновесия реакции (см. 115)	[289]
SnF +	112±12	Расчет по Z)0(SnF), Z(SnF) и Z(Sn)	—
SnH	60±3	Предиссоциация в состоянии 2А	[339]
SnJ	55±10	ЛБШ для состояния Х2П по данным [340]	—
SnO	126 ±2	Граница схождения уровней состояния Е в предположении, что его предел Sn (3РХ) -± + О (3РХ) (см. 116)	[343]
SnO +	53 ±15	Расчет по Z)0(SnO), Z(SnO) и Z(Sn)	—
SnS	110,2±0,8	Схождение уровней состояния Е в пред- положении, что его предел Sn(3Px) -± + S (3РХ), подтверждается исследованием испарения SnS в [346]	[345, 343]
SnS+	55 ±12	Расчет по Z>0(SnS), Z(SnS) и Z(Sn)	—
SnSe	95 ±3	Схождение уровней состояния Е в предпо- ложении, что его предел Sn (3РХ) + Se(3Px), по данным [341]	[4]
SnSe+	40 ±12	Расчет по Z)0(SnSe), Z(SnSe) и Z(Sn)	—
SnTe	75±1	Схождение уровней состояния Е в пред- положении, что его предел Sn(3Px) -± + Те(3Рх), хорошо согласуется с ЛБШ уровней состояний В и D	[4]
43
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	De	Метод определения	Литература
SnTe +	36 ±12	Расчет no D0(SnTe), Z(SnTe) и Z(Sn)	—
SrBr	78±4	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия реакции Sr -± НВг = SrBr + Н в водородо-воздушных пламенах (см. ш)	[58]
SrCl	95,6±1,6	Спектрофотометрическое исследование рав- новесия реакции Sr + НС1 = SrCl + Н; масс-спектрометрическое изучение равно- весия реакции Sr + А1С1 — SrCl ±- Al (см.118)	[61, 62]
SrCl+	98 ±10	Расчет по Z)0(SrCl), Z(SrCl) и Z(Sr)	—
SrF	129 ±2	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции 2Sr ±- BF3 — 2SrF + + BF (см. Р9)	[66]
SrF +	147 ±12	Расчет по Z)0(SrF), Z(SrF) и Z(Sr)	—
SrH	38 ±2	Предиссоциация в состоянии С22, графи- ческая экстраполяция уровней состояния D2S в предположении, что предел послед- него Sr(xZ)) + Н(25)	И]
Sri	62 ±10	ЛБШ для состояний (72П и Х25, для по- следнего с поправкой на полярность связи по методике [59]	[60]
SrO	102 ±10	Сравнение результатов масс-спектрометри- ческого и спектрофотометрического иссле- дований равновесия образования SrO (см.120)	
SrO+	93 ±15	Расчет по D0(SrO), Z(SrO) и Z(Sr)	—
SrS	74±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции образования	[77]
TaN	145 ±20	Оценка	[360]
TaO	190 ±10	Масс -спектр ометр ическое исследование равновесия образования ТаО в [349] (см.121)	[4]
TaO+	238 ±20	Расчет по D0(TaO), Z(TaO) и Z(Ta)	—
Tb2	34±8	Масс-спектрометрическое исследование со- става пара	[412]
TbF	133±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений Do для монофторидов редкоземель- ных металлов	[160]
TbO	168 ±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций LaO ±- Tb = La -± + TbO, GdO + Tb = Gd + TbO и PrO + + Tb = Pr + TbO в [159, 161]	[162]
TbS	122 ±10	Оценка на основании сопоставления значе- ний Z)q(MX), где X = О- S. а М — редко- земельный металл	[162]
TbSe	100±10	Оценка на основании сопоставления Do (MX), где X = О, S, Se Те, а М — редкоземельный металл	[162]
TbTe	80 ±10	То же	[162]
Te2	62,0±0,3	Исследование фотоионизации Те2, возму- щений в состоянии В0+, экстраполяция уровней состояний А0+ и В0+ (см. 122)	[317, 353, 431]
Te+	/9±1	Расчет по Z)0(Te2), Z(Te 2'и Z(Te)	—
TeJ	45 ±10	ЛБШ для основного состояния по по- стоянным, найденным в [330], уменьшенное на 20%	—
TcO	92,5±2,0	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции ТеО = 0,5Теа ±- 0,5О2 (см. 123)	[354]
44
Таблица 1 (продолжение)
Молекула		Метод определения	Литература
ТеО+	82 ±10	Расчет no D0(TeO), Z(TeO) и Z(Te)	—
TeS	80 ±10	Оценка на основании сопоставления значе- ний Do двухатомных соединений О, S, Se и Те	[4]
TeSe	68±3	Масс -спектрометрическое исследование равновесия реакции образования в [357] (см. 124)	—
Th2	68 ±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия образования Th2 в парах спла- ва тория с бором	[359]
ThB	70±8	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций ThP -± В = ThB -± Р и ThB = Th + В	[359]
ThC	116±15	Оценка	[127]
ThN	137 ±8	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции ThN = Th + 0,5N2 и ThP + 0,5N2 = ThN + 0,5Pa	[199]
ThO	198 ±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции Th (тв.) -± ThO2 (тв.) = = 2ThO в [310, 361] (см. 125)	[22]
ThP	89±7	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакций ThP = Th Р, ThP + Р = Th + Р2	[359]
Tia	30±4	Масс -спектрометрическое исследование равновесия реакции образования в парах титана	[362]
Ti+	41 ±8	Расчет по Do (Ti2), Z(Ti2) и Z(Ti)	—
TiB	65 ±15	Оценка	[359]
TiBr	104	Оценка (см. 126)	[9]
TiC	113±15	Оценка (см. 127)	[127]
TiCl	117	Оценка (см. 128)	[9]
TiF	135±8	Оценка по D0(TiF2)	[366]
Til	73 ±10	Оценка	(91
TiN	113±8	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции образования	[367]
TiO	158 ±2	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций Sc -f- TiO = ScO ±- + Ti, Y + TiO = YO + Ti и Ti + TiO2 = = 2TiO (см. 129)	[368, 374]
TiO +	158 ±12	Расчет no D0(TiO), Z(TiO) и Z(Ti)	—
TiS	101 ±2	M асе -спектр ометрическое исследование равновесия реакции сублимации и диссо- циации TiS (тв.) (см. 13°)	[372]
TiS+	94 ±12	Расчет по D0(TiS), Z(TiS) и Z(Ti)	—
TiSe	90 ±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений Z>0(MX), где X = S, Se, Те	—
TiTe	68±4	Масс-спектрометрическое исследование равновесия обменной реакции образования TiTe принято по [130]	—
Tl2	14	Оценка	[140]
TlAs	46±4	М асе -спектр ометрическое исс лед ов ание райновесия реакции Т1 ±- 0,5As2 = TlAs	[407]
TIBi	28±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции Bi -± BiTl = Bi2 -± + TI	[420]
TiBr	78,8±0,5	фотоионизационные измерения (см. 131)	[376]
TlBr+	9±2	Расчет по Z)0(TlBr), Z(TlBr) и Z(T1)	—
45
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
Т1С1	88,0±0,5	Фотоионизационные измерения (см. 132)	[376]
Т1С1+	12±2	Расчет по DO(T1G1), Z(T1CI) и Z(T1)	—
T1F	105,5±0,5	Фотоионизационные измерения (см. 133)	[376]
T1F +	5±5	Расчет по Z>O(T1F), Z(T1F) и Z(T1)	—
Т1Н	45 ±1	Быстрое схождение и предиссоциация уров- ней состояния ЛШ в предположении, что его предел Т1(2Р3/2) + Н (25)	[378]
T1J	66,4±0,5	Фотоионизационные измерения (см. 134)	—
T1J +	13±2	Расчет по Z)O(T1J), Z(T1J) и I(Т1)	—
TmF	135 ±10	Оценка на основании сопоставления значе- ний Do для монофторидов редкоземельных металлов	[160]
TmO	133 ±3	Исследованйе испарения Тт2О3 в [161]	[162]
TmS	87 ±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений £>0(МХ), где X — О, S, а М — ред- коземельный металл	[162]
TmSe	65 ±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений Z>0(MX), где X = О, S, Se, Те, а М — редкоземельный металл	[130]
TmTe	43±10	То же	[130]
u2	52 ±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия, образования в парах урана	[379]
UAu (cm. AuU)	—	—	—
UB	76±8	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции UB -± С = UC ±- В	[126]
UC	110±7	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции UC2 -± U = 2UC	[127]
UN	126±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции UN = U -± 0,5N2	[360а]’
uo	180 ±4	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции U -± SiO = UO + Si, UO2 + U = 2UO (см. 135)	[135]
UP	70±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции образования (см. [140])	—
US	124 ±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции сублимации (см. 136)	[380]
V2	57±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия образования в паре ванадия	[362]
v+ 2	65 ±12	Расчет по Z»0(V2), Z (V2) и Z(V)	—
VBr	104±10	Оценка	[308]
VC	111 ±15	То же	[127]
VC1	113±15	»	[308]
VF	140 ±15	»	[308]
VN	115 ± 15	»	[360]
VO	150 ±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции VO ±- Ge = V -± GeO и сублимации VO(tb.) (см. 137)	[129, 135Г
VO +	178±25	Расчет по Z)0(VO), Z(VO) и I(V)	—
vs	113±5	Масс-спектрометрпческое	исследование равновесия реакции VS + Ge = V ±- GeS	[135]
VSe	82±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия обменной реакции образования VSe (см. [130])	—
WC1	100 ±10	Оценка по средней энергии связи в WC16	[9]
WF	130±15	Оценка по средней энергии связи в WF6	[9]
4G
Таблица 1 (продолжение)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
WO	160±10	M асс-спектрометрическое исследование	
		равновесия реакций образования в [82, 258]	
WO +	130±25	Расчет по Z>0(WO), Z(WO) и I(W)	—
Хе2	0,7	Изучение сечения поглощения света ато- мами Хе в зависимости от Т и рХе	[383]
х<	23,0±0,5	Измерение порога фотоионизации	[384]
ХеО	7,8	ЛБШ для основного состояния	[385]
y2	37±5	Масс-спектрометрическое исследование равновесия образования в парах иттрия	[231]
YB	69 ±15	Оценка	[359]
YBr	115 ±20	То же	[308]
YC	99±15	»	[127]
YC1	125 ±20	Оценка (см. 139)	[308]
YF	142 ±5	Масс-спектрометрическое исследование	[160]
		равновесия реакции YF -± 2CaF = YF3 ±- + 2Са (см. «»)	
YF +	142 ±12	Расчет по D0(YF), Z(YF) и Z(Y) (см. 141)	—
Y	103 ±20	Оценка	[308]
YLa (cm. LaY)	—		—
YN	114±15	Оценка	[360]
YO	170 ±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций YO ±- Sc = Y ±- ScO	[129, 135]
		и YO + La = Y + LaO (см. 142)	
YS	126 ±3	Масс-спектрометрическое	исследование реакции YS ±- Ge — Y + GeS	[129]
YSe	103 ±3	Масс-спектрометрическое исследование ре- акции VSe 4- Y = YSe -± V и ScSe ±- Y =	[130, 441]
		= YSe + Sc	
YTe	80 ±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций образования YTe	[130]
YbF	135 ±10	Оценка на основании сопоставления зна- чений Do для монофторидов редкоземель-	[160]
		ных металлов	
YbH	37 ±10	Оценка по предиссоциации	[4]
YbO	84 ±10	Масс-спектрометрическое исследование ис- парения Yb2O3 в [161] (см. 138)	[162]
YbS	39	Оценка на основании сопоставления зна- чений Z)0(MX), где X = О, S, а М — ред- коземельный металл	[162]
Zn2	4,4±1,5	Сравнение частот диффузной полосы	[3]
		Zn2(A, = 3076 А) и резонансного перехода Zn (х50— 3-Pi) по данным [54] (см. ^б2)	
			
ZnBr	33±7	ЛБШ для основного состояния по данным [399]	[3]
ZnCl	53 ±2	Изучение равновесия реакции ZnCl2 ±- + Zn = 2ZnCl (см. 153)	[400]
ZnF	87 ±15	Оценка	[308]
ZnH	19,5±0,5	Короткая графическая экстраполяция уровней состояния Х22 по данным [402]	[4]
ZnH +	67±10	ЛБШ для состояний Хх2 и	в предпо- ложении, что последний имеет предел Zn+ (2Р1/2)	[4]
ZnJ	32±7	Предиссоциация в состоянии	[4]
47
Таблица 1 (окончание)
Молекула	Do	Метод определения	Литература
ZnO	65 ±10	Масс-спектрометрическое исследование ре- акции образования ZnO в [187, 403]	14]
ZnS	48±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции образования в паре при сублимации	[187]
ZnSe	32±3	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции образования в паре при сублимации	[187]
ZnTe	22±5	Оценка на основании данных для ZnS и ZnSe	[187]
ZrF	148±15	Оценка на основании масс-спектрометриче- ского определения Do (ZrF„ — F), где п = 2 и 3	[398]
ZrN	134 ±6	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции ZrN = Zr ±- 0,5N2 и сублимации ZrN	[360]
ZrN +	110±13	Расчет по Z>0(ZrN), Z(ZrN) и Z(Zr)	—
ZrO	180±10	Масс-спектрометрическое	исследование равновесия реакции 0,5ZrO2(TB.) ±- ±- 0,5Zr(TB.) = ZrO в [404] (см. 154)	[4, 76]
ZrO+	185 ±15	Расчет по Z)0(ZrO), Z(ZrO) и Z(Zr)	—
ZrS	137±4	М асе -спектр ометр ическое	иссл едов ание равновесия образования (см. [140])	
Примечания
1.	Изучение скорости испарения Ag в токе Н2, Не и N2 в работе [16] дает менее точное
значение.
2.	Изучение скорости испарения Ag в токе О2 [19] дает Z)0(AgO) < 68 ккал/моль *;
предиссоциация в состоянии Л2П дает значение <70.
3.	Предиссоциация в состоянии АХП дает Do (А1С1)	120,1; графическая экстраполя-
ция уровней этого состояния — 124 [23], по-видимому, за счет максимума на по-
тенциальной кривой.
4.	Короткая графическая экстраполяция уровней состояния АХП дает 167,5 [24];
расхождение с величиной, полученной из термохимических данных, по-видимому,
объясняется наличием максимума на потенциальной кривой состояния АХП.
5.	Экстраполяция уровней четырех состояний дает хорошо согласующиеся между
собой значения ~64з[25 [37].
6.	Пересчет оригинальных данных с помощью термохимических величин, взятых из
работы [3]; авторы [44] рекомендовали значение 50,4^3,6.
7.	Измерения скорости испарения Аи в токе Н2, Не, N2 [16], пересчитанные на осно-
вании новых термохимических данных, дают D0(AuH)=76^4.
8.	ЛБШ состояния a3Sg дает D0(B2)=83.
9.	ЛБШ для состояния АХП дает Z)0(BBr) = 107 -[-2 [23, 24], но на потенциальной
кривой состояния АХП по аналогии с молекулами моногалогенидов других эле-
ментов III группы можно ожидать наличие максимума высотой в несколько
ккал/молъ', предиссоциация при v' > 4 в состоянии АХП дает Do <103,8.
10.	Сравнение рассчитанных Z)0(BC+) и D0(BSi + ) позволяет предполагать наличие
ошибок в измерениях I(ВС) или Z(BSi).
* Do везде выражена в ккал/молъ.
48
11.	Аналогичное измерение методом протока привело к значению 134±7 [415]. Экстра-
поляция уровней состояния 441 дает Z)O(BC1)=128 [50]; для BF, A1F и А1С1 со-
поставление найденных таким образом значений с полученными в термохимических
измерениях свидетельствует о наличии максимумов на потенциальной кривой со-
стояния АХП. Данные работы [414] нуждаются в проверке, так как в статье со-
держатся ошибки.
12.	Экстраполяция уровней состояния А1!! по данным работы [52] дает значение 202 ±
±10.
13.	ЛБШ для состояния X2S дает 156±30 [57]; масс-спектрометрическое исследова-
ние равновесия CS±B = BS±C дает значение 140,4 ±6 и равновесия CeS±B =
= BS±Ce — 145,4±6 [47].
14.	ЛБШ для состояния С2П и ЛБШ для состояния X2S с поправкой на полярность
химической связи по методу Хилденбранда [59] дают £)0(ВаВг) = 87 [60].
15.	В работе [63] в результате масс-спектрометрического исследования равновесия
реакции Ва±ВаС12 = 2ВаС1 получено Do = 103,6 ±3,0. Это значение менее на-
дежно, так как в расчете использован ряд дополнительных термохимических ве-
личин. В работе [64] при исследовании равновесия реакции Ва ± НС1 = ВС1 ± Н
в пламенах было получено завышенное значение (114 ±6), из-за того что не учи-
тывалось образование в пламени молекулы BaOHCl; ЛБШ для состояния (72П
дает значение 90, для состояния Х25 — 62.
16.	В работе [67] при масс-спектрометрическом исследовании реакции Ba±CaF =
= BaF±Ca было получено значение 134,0 ±2,5; пересчет с новыми постоянными
дает 136,3 [66]. В работе [68] при изучении равновесия Ва ± HF = BaF ± Н в пла-
менах было получено завышенное значение Do (BaF) = 147 ±7, из-за того что не
учитывалось образование в пламенах молекул BaOHF.
17.	Гейдон [4] на основании ЛБШ для состояний X2S, А2П и В22 рекомендует зна-
чение 138 ±20.
18.	При определении D0(BaO) на основании данных по К9 реакций образования ВаО
получаемые значения существенно зависят от принятого в расчете типа основного
состояния этой молекулы. Значение, приведенное по данным работ [72, 74, 75,
396], получено для основного состояния XXS; оно подтверждено результатами
измерений методом электронного удара [73]. Расчет по результатам измерения
давления пара ВаО менее надежен из-за неточности данных по ДЯу(ВаО, тв.) и
&HS (Ва, тв.). В обзоре [76] принимается основное состояние 3П и рекомендуется
D0 = 131±6. См. также [4, стр. 236]. Спектрофотометрические измерения [118,
119], приведшие к значению —120, содержали ошибки, см. [396].
19.	В работе [79] при исследовании реакции Be (ж.) ± ВеС12 (г.) = 2ВеС1 (г.) методами
протока и эффузии получено ДЯу298 (ВеС1, г.) = ± 3,7, чему соответствует Do =103.
20.	В работах [81,108] при исследовании равновесия реакций образования BeF мето-
дом протока и на основании масс-спектрометрических измерений были получены
значения Do (BeF) = 143,3 и 145.
21.	Бруэр и Розенблат [76], принимая, что молекула ВеО имеет состояния 3П и 32
с низкими энергиями возбуждения, на основании этих же данных рекомендуют
97 ±7. Лагерквист [84], принимая, что состояния Хг2 и АХП имеют общий предел
Be (х£) ± О (XZ>), графической экстраполяцией уровней АХП состояния получил
Р0 = 1Н>0.
22.	В работе [86] показано, что найденное значение Do (Bi2) хорошо согласуется с ве-
личинами, полученными при экстраполяции уровней состояний X и В и особенна
при короткой экстраполяции уровней состояния D (46 ±1,5).
23.	Исследование рассчитанных потенциальных кривых BiF привело авторов работы
[91] к значению Do (BiF) = 61. Гейдон [4] рекомендует это значение, однако она
существенно ниже Do (BiGl), что представляется маловероятным.
24.	Это значение хорошо согласуется с полученным из предиссоциации в состояниях
В и С (D0^85 [96]) и ЛБШ для состояния Х2П (85±20 [95]).
25.	Исследование реакции Bi (ж.) ± 0,5 S2 = BiS (г.) [97] приводит к Do (BiS) = 78 ±5
(см. [3]), ЛБШ для состояния Х2П дает 69 ±11 [4].
26.	Исследование теплового эффекта реакции Bi2Te3 (тв.) = 2BiTe ± 0,5 Те2 [101] при-
водит к значению Z)0 = 57±4.
27.	Графическая экстраполяция уровней состояния В3П + приводит к Z)o = 51,5, если
принять, что предел этого состояния Вг (2Р,^) ± Cl [105].
28.	Авторы работы [109] рекомендовали более низкое значение 141,0±0,9 на основа-
нии некорректной экстраполяции предельной кривой диссоциации. ЛБШ для со-
стояния Xх 2 дает —180, экстраполяции в состояниях сГ31±и е3!!^ дают—139. Масс-
спектрометрические исследования равновесия образования С2 в парах графита
[111] и спектральные исследования интенсивности полос Свана и Филлипса в печи
Кинга [112, ИЗ] приводят к значению 144 ±5.
29.	Гейдон [4] на основании данных по реакции СВг ± С = С* ± Вг в пламенах ре-
комендует значение 66 ±5, в справочнике [8] на основании данных [114] прини-
мается 94,7.
30.	Гейдон [4] рекомендует значение 88 ±10; в работе [395] на основании появления
полос СС1 при фотолизе СС14 принимается, что Do > 101.
49
31.	Масс-спектрометрическое исследование равновесия образования CF [116] приво-
дит к тому же значению.
32.	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции CS24~S=CS + S2
и исследования фотодиссоциации CS2 [433—435] дают значение 170 4^3.
33.	В работе [69] при изучении равновесия реакции Са Д- НС1 = CaCl Д- Н в пламенах,
из-за того что не учитывалось образование молекул CaOHCl, было получено за-
вышенное значение 102^6. ЛБШ для состояния С2П дает 90.
34.	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции Са Д- CaF2 = 2CaF
привело к близкой величине [80]. Спектрофотометрическое исследование реакции
Са Д- HF = CaF Д- Н дало завышенное значение 135 Д; 7 [68], из-за того что не учте-
но образование молекул CaOHF. ЛБШ для состояния X2S дает 90, для состояния
С'2П — 125.
35.	Спектрофотометрические исследования равновесия образования СаО в пламенах
приводят в предположении, что основное состояние Х12+, к значениям 120[347],
Иб^ЩП?], 97^3 [118], 80Д;5 [119]; масс-спектрометрическое изучение — к
значениям 88 Д; 6 [74] и 93Д;5 [120]. Бруэр и Розенблат [76], принимая, что ос-
новным состоянием является состояние 3П и имеются низко расположенные со-
стояния 1П n3S, рекомендуют значение 83 Д; 7 (см. также [121]), в справочнике
[8] принимается 91,3 Д- 1,4-
36.	ЛБШ для состояния X2S дает значение 64.
37.	В работе [124] па основании масс-спектрометрического исследования равновесия
реакции Се (ж.) Д-Се (г.) = Се2 (г.) получено значение 65^5; в работе [125] на
основании предварительных данных рекомендована величина 41,8^ 6.
38.	Если состояние 3П0 + имеет предел С1 (2Р3/2) Д~ F (2Pi^), то Do = 60,3 Д; 0,2; см. [4,
стр. 232] и [1, стр. 265].
39.	Спектрофотометрическое исследование в пламенах [143, 174] дает значения 122-Д 7
и 113 ±3, ЛБШ дает 87.
40.	Экстраполяция уровней состояния БШ приводит к значению 10,4^0,9 [4], по-
видимому, из-за максимума на потенциальной кривой этого состояния.
41.	Спектрофотометрическое исследование в пламенах дает значение 99,5^5 [141],
изучение фотоионизации CsBr — 96,2 Д; 1 [153].
42.	Исследование фотоионизации CsCl [153] приводит к значению 105,6	1,6, спектро-
фотометрическое изучение равновесия образования в пламенах — к 107 Д^З [141].
43.	Исследование равновесия образования в пламенах приводит к значению 123^8
[141], анализ данных по давлению пара — к 122,4 [154].
44.	Исследование фотоионизации CsJ [153] приводит к значению 82,3 зД 1,0; изучение
равновесия образования в пламенах — к 83,7 Д;4 [141].
45.	В работе [198] на основании спектральных данных 2)0^76, в работе [1] рекомен-
дуется значение 65.
46.	ЛБШ по данным работ [146, 147] для трех электронных состояний дает значение
46 Д- 4.
47.	Предиссоциация в состоянии А1П дает значение <67 [25], измерение скорости
испарения Си в токе Не, Н и N2 — 65 Д^ 4 [16].
48.	Дроварт и Голдфингер [22] со ссылкой па сообщение Бэрнса и Инграма рекомен-
дуют значение 60 ^5; Бруэр и Розенблатт [76] указывают, что Гримм и Бэрнс при
исследовании реакции СпО = СпД- 0,5 О2 получили значение 64, однако на осно-
вании сопоставления этих измерений и исследований сублимации СпО рекомен-
дуют значение 81^15; ЛБШ для основного состояния по данным работы [151]
дает 63.
49.	ЛБШ для состояний №2, 2Щ/2 и 2П3/2 дает значение 71 Д; 11 [4].
50.	В работе [162] получены Do (EuS) = 85,9 Д;3,0 и Do (HoS) — 101,4 Д;3,5 на основа-
нии использования неточного значения D0(TiS) = 109,5 ГДЗ (см.130).
51.	Дайблер и сотр. [164—166] на основании изучения фотоионизации F2, HF и C1F
получили более низкое значение 33,2 -Д 1,6, согласующееся с ненадежными спект-
ральными данными [167]. Позднее величина Z)0(F2) = 37 была подтверждена в ра-
боте [168] на основании измерений методом электронного удара, а в работах [163
и 169] было показано, что в [164, 165] были допущены ошибки при экстраполяции
кривых фотоионизации F2 и HF к порогу. Квантовомеханический расчет [418] дает
значение 38,5; в работе [418] сообщается также, что Берковиц и Вол получили Do =
= 38,7. Принятым значениям D0(HF) и ДЯДНЕ, газ, 298°К) соответствует Do —
= 37,0.
52.	Графическая экстраполяция уровней состояния ЛХП дает D0(GaF) = 144 [23],
по-видимому, из-за наличия максимума на потенциальной кривой этого состояния.
53.	Гейдон [4] рекомендует значение 81 Д; 5, принимая, что состояние 2А имеет предел
Ge (1£>)Д-С1 (2Р).
54.	В работе [165] на основании изучения фотоионизации HF было получено значение
132 (см.51).
55.	Исследование фотоионизации HS [193] привело к значению 83,2.
56.	Малликен [157] на основании теоретических расчетов рекомендует величину 5Д.
57.	Близкое значение (1,6) было получено в работе [54] по разности частот резонансной
линии Hg и коротковолнового предела флюктуационных полос Hg2. Авторы работ
[236, 309] рекомендовали более высокое значение, вводя ошибочную поправку на
50
«кинетическую энергию вращения Hg2>>. Гейдон [4] рекомендует значение 3,2 ±
±0,4.
58.	Гейдон [4] и Герцберг 17] рекомендуют слегка отличающееся значение, основанное
на данных работы [209].
59.	Близкое значение дает изучение равновесия реакции J2±Br2 = 2JBr.
60.	Близкое значение дает изучение равновесия реакции J2±C12 = 2JC1.
61.	Ряд авторов (см., например, [8]) принимают, что предел состояния 3П0+ соответ-
ствует J (2Pi^ + F(2P»/J; тогда P0(JF) = 45,7.
62.	Исследование равновесия образования JO в пламенах [219] привело к значению
57 ±6.
63.	Графическая экстраполяция уровней состояния Л1!! дает Do = 126 [23], исследо-
вание равновесия образования в пламенах 125±8 [141].
64.	В работе [223] из-за использования Do (Se2) = 73,6 ±2,0 было получено Do (InSe) =
= 57,7 ±3,5.
65.	В работе [223] из-за использования Do (Те2) = 55,9 ± 2,0 было получено Do (InTe) =
= 50,4 ±3,5.
66.	Брюэр и Розенблат [76] на основании данных работы [226] рекомендуют Do (1гО)<
<93.
67.	Изучение зависимости давления насыщенных паров калия от температуры при-
водит к значению 12,86 ±0,10 [228]. Короткая графическая экстраполяция уров-
ней состояния ВЧ1 на основании данных работы [229] дает 11,8 ±1,2.
68.	Бруэр и Розенблат [76] рекомендуют значение 56 ±8; в таблицах [9] принимается
62 ±10.
69.	Бруэр и Розенблат [76] на основании тех же данных рекомендуют значение 187 ±
±5; ЛБШ для основного состояния дает —210; Уй и Дроварт [55] ссылаются на
работу Парра и Инграма, в которой методом фотоионизации получено 189,5 ±
±0,5.
70.	В работе [232] на основании масс-спектрометрического исследования сублимации
LaS найдено D2150 (LaS) = 149,3 ±2,0; ЛБШ для основного состояния LaS дает
-150.
71.	Короткая графическая экстраполяция уровней состояния ВТП по данным работы
[234], а также оценка содержания Li2 в парах лития [235] дают 25,5±0,2
(см. [1, 4, 8]).
72.	Исследование равновесия образования в пламенах дает практически совпадающее
значение.
73.	В масс-спектрометрических исследованиях образования LiO [240, 241] полу-
чены значения 76 ±7 и 81 ±5, в пламенях [239] — значение 81 ±3 (см. [76]).
74.	Бруэр и Розенблат [76] на основании тех же данных рекомендуют значение 158 ±
±8, что обусловлено использованием другого значения D0(LaO) и функции LuO.
ЛБШ для состояния Х22 по данным [422] дает —165.
75.	В работе [249] короткой экстраполяцией уровней состояния X1Sg было получено
Z)0(Mg2) = 1,141 ±0,014. Стволли [251], рассчитав дальнодействующую часть по-
тенциала взаимодействия атомов Mg, уточнил экстраполяцию уровней к диссоциа-
ционному пределу и получил значение 1,154±0,002.
76.	Предиссоциация в состоянии Л2П дает Ж 77.
77.	ЛБШ для основного состояния 74.
78.	В работе [67] при изучении равновесия реакций Mg ± MgF2 = 2MgF и A1F3 ± 2Mg=
= 2MgF ± A1F было получено значение 106.
79.	В справочнике [8] на основании предиссоциации в состоянии 2?22 принимается
значение 58. Квантовомеханический расчет MgH [252] дает 46 ±5.
80.	Спектрофотометрические исследования равновесия образования MgO в пламенах
[117, 174, 253, 254] приводят к значениям 95—100 в предположении, что основное
состояние +; масс-спектрометрические измерения образования MgO в парах —
к значению 86 [120]. Гейдон [4] на основании анализа этих данных рекомендует
значение 94± 12, в работе [8] рекомендуется 81, в работе [76] —78±7, а в табли-
цах [9] принимается значение 97 ±20 (если перейти к основному состоянию Хт2)»
См. обсуждение в работах [1, 4, 76].
81.	В работе [259] на основании измерения равновесия образования МпО в пламенах
было получено значение 96 ±3. Экстраполяция колебательных уровней дает близ-
кое значение.
82.	В работах [77] и [260] были получены значения 65±5и71±4 соответственно.
83.	ЛБШ для состояния X3S по данным работы [263] дает значение 106, Гейдон [4)
рекомендует 92 ±20.
84.	Расчет по ДЯДМО, газ) приводит к практически совпадающему значению. В ра-
боте [269] на основании анализа обрыва вращательной структуры полос было
найдено 152,3 ±0,9.
85.	Изучение зависимости давления насыщенных паров натрия от температуры при-
водит к значению 16,9 ±0,1 [228], экстраполяция уровней состояния — к зна-
чению 16,8 [270], короткая графическая экстраполяция уровней состояния В1!! —
к 17,3±0,7 [271].
86.	Исследование равновесия образования в пламенах привело к значению 121 ±7
[141].
51
87.	Исследования атомной флюоресценции, давления паров, равновесия в пламенах и
диссоциации на раскаленной вольфрамовой нити дали близкие значения (см. [4]).
88.	Бруэр и Розенблат [76] рекомендуют значение 72 4:12 на основании косвенных
данных.
89.	Бруэр и Розенблат [76] рекомендуют значение 187 4: 10, ЛБШ для основного со-
стояния дает 182,
90.	В [160] из-за использования неточного значения Z>298 (BaF) = 134,3 было получено
заниженное значение Z>298 (NdF) = 130,3^3.
91.	Бруэр и Розенблат [76] на основании данных работ [159, 161] рекомендуют зна-
чение 167^18, Гейдон [4] — 164 4:5.
92.	Исследование равновесия образования в пламенах привело к значению 88 4: 5
[141].
93.	В работе [308] на основании тех же значений D0(NiF) и /(NiF) приведено
Dq (NiF+) = 110, по-видимому, из-за ошибки при вычислении этой величины.
94.	В работе [135] на основании значения Do (MnS) — 65,7 было получено D0(NiS) =
= 81,5±3,5.
95.	Расчет по D0(PH), I (PH) и I (Р) дает 794:9, предиссоциация в состоянии2А —
Н0<76.
96.	Короткая экстраполяция для состояния В22 по данным, полученным в работе
[286] в предположении, что его предел Р (45) 4~ О (3Р), дает значение 142 4:7. Гей-
дон [4] на основании тех же данных рекомендует 14842 7; авторы работ [8, 76] при-
нимают, что состояние В22 имеет предел Р (2Z>) 4~ О (3Р) и рекомендуют D0(PO),
равное соответственно 118 4: 7 и 124.
97.	Гейдон [4] отмечает неоднозначность корреляции предела состояния Е для се-
ленидов и теллуридов элементов IV группы и рекомендует значение 61,5 4z 2,5
на основании масс-спектрометрического измерения EHS (PbSe) в [295]. В работе
[3] показано, что A^(PbSe) по [295] вместе с A/MPbSe, тв., 298°К) = —23,7
дает Z)o(PbSe) = 7O,l.
98.	В работе [307] на основании экстраполяции большого числа наблюдавшихся уров-
ней получено Do = 86, это значение превышает Do (PbF) и представляется менее
надежным.
99.	Экстраполяция уровней состояния D и обрыв колебательной структуры состояния
В дают близкие значения. Гейдон [4] на основании данных работы [295] рекомен-
дует значение 51,4, не вводя поправку на изменение Z)0(Te2).
100.	ЛБШ, по данным работы [301], дает согласующиеся результаты.
101.	Гейдон [4] на основании ЛБШ в состоянии Л2А рекомендует значение 83 4:9.
102.	Бруэр и Розенблат [76] на основании тех же экспериментальных данных рекомен-
дуют 162 4:15. Различие обусловлено прежде всего различием термодинамических
функций, использованных при обработке экспериментальных данных.
103.	Это значение хорошо согласуется с результатами масс-спектрометрического ис-
следования равновесия реакции S2 = 2S: 101,0 4~ 1,5 [316], исследования фото-
ионизации S2: 101,0 4:0,2 [317], экстраполяции уровней состояния 32 “ и другими
данными. Подробное обсуждение см. в работах [1,4].
104.	Это значение хорошо согласуется с результатами короткой экстраполяции уровней
состояния В32 “ [320] и измерениями теплоты образования SO. Подробное обсуж-
дение см. в работе [4].
105.	Приведенное значение Do (SO + ) < Do (SO). Это уменьшение Do при удалении одного
л-электрона представляется непонятным (см. О2 и О^”) и позволяет предполагать
ошибку в /(SO).
106.	Гейдон [4] на основании тех же данных рекомендует значение 714: Ю.
107.	По аналогии с ScF и YF можно ожидать, что ЛБШ для основного состояния дает
существенно заниженную величину. В работе [308] на основании оценки прини-
мается 117, что представляется достаточно разумным значением.
108.	ЛБШ для состояний и а3Д по постоянным, найденным в работе [323] (см.
также [8]), дает значения 110 и 85.
109.	ЛБШ для основного состояния дает величину 171; Бруэр и Розенблат [76] на осно-
вании данных работ [129, 135, 161, 324] рекомендуют значение 1544z 5.
110.	В работе [325] было получено 81sCZ)0 (ScSe)sC99.
111.	Изучение предиссоциации в спектре Se2 приводит к трем возможным значениям
Do: 71,99; 72,94 и 78,63 [327]. Исследование равновесия образования Se2 согла-
суется с верхним значением: 77,8 4:3 [328], 75,7 4:2 [316], 76,7 4:2 [329], 78 4:2
[130]. Однако более тщательный анализ спектров Se2 [326] позволяет исключить
значения 71,39 и 78,63. Завышенные значения Z)0(Se2) могли быть получены при
измерениях равновесия образования Se2 из-за того, что для обработки экспери-
ментальных данных в работах [130, 316, 328, 329] использовались значения термо-
динамических функций Se2, рассчитанные в предположении, что расщепление ком-
понент 1g и Og основного состояния Se2 равно 1450 см~1, в то время как по данным
работы [326] оно составляет 367 см-1.
112.	Гейдон [4] на основании ЛБШ для основного состояния рекомендует значение 81.
113.	Кузяков [333] на основании ЛБШ для состояний Х2П и С2 А рекомендует значение
140 4:10; Гейдон [4] — 115 ± 10.
52
114.	Значение 191 ±2 хорошо согласуется с исследованиями равновесия ряда других
реакций, в частности La ± SiO = LaO ± Si, если Do (LaO) = 190, согласно фото-
ионизационному измерению Парра и Инграма (см. [55]) Гейдон [4] рекомендует
значение 187±7; Бруэр и Розенблат [76] — 190,9±2. Обзор более старых работ
по определению A.ff/(SiO, газ) см. в работе [1], где принято значение 192 ±5.
115.	ЛБШ для состояний С2Д, Х2П и Л22 дает значение 110 ±6 [333].
116.	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций SbO2(tb.) = SnO ±
+ 0,5 О2 и Sn (тв.) ± SnO2 (тв.) = 2SnO в работе [344] привело к совпадающему
значению, см. также [76].
117.	ЛБШ для состояния С2П и состояния X2S (для последнего с учетом поправки на
полярность связи по методике [59]) дает значение 85 ±10 [60].
118.	В работе [69] при спектрофотометрическом исследовании равновесия реакции
Sr ± НС1 = SrCl ± Н было получено завышенное значение 98 ±6, из-за того что
не учитывалось образование молекул SrOHCl в условиях экспериментов; ЛБШ
для состояния С2П дает значение 94, для состояния Х22 — 73.
119.	В работе [67] при масс-спектрометрическом исследовании было получено значение
125 ± 3; при спектрофотометрическом изучении равновесия Sr 4- HF = SrF ± Н
в пламенах было получено 132 ±6 [65], из-за того что не учитывалось образование
молекул SrOHF. ЛБШ для состояния £2П дает значение 120, для состояния X2S —
80.
120.	Масс-спектрометрическое исследование равновесия образования SrO приводит
в предположении, что его основное состояние XxS, к значениям 96 ±6 [74], 102 ±
±5 [120], 86 ±5 [348], спектрофотометрические исследования в пламенах дают
109 [347], 111±3 [И7] и 99 [118], измерение теплоты сублимации — ИЗ [353].
Гейдон [4] на основании этих данных рекомендует значение 97 ±14; Бруэр и
Розенблат [76] принимают, что SrO имеет несколько состояний с энергиями воз-
буждения <6000 см~\ в том числе состояние 3П с Те = 0, и рекомендуют значение
924:6. Более подробное обсуждение см. в работах [1, 4, 76]. В работе [444] изу-
чение реакции Sr ± О2 = SrO ± О в экспериментах со скрещенными пучками при-
вело к Z>0(SrO) = 112,5 в хорошем согласии с данными [117] и [353].
121.	В работе [350] в результате исследования равновесия Та (тв.) ± ТаО2 = 2ТаО
было получено значение 182 ± 5, в [349] — 195 ± Ю. В работе [76] рекомендуется
величина 182 ± 15, Гейдон [4] рекомендует 195. ЛБШ уровней основного состояния
дает значение 214.
122.	Близкие значения были получены при исследованиях испарения теллура: 61,3 ±
4-1,1 [351], 60,8±2,0 [316], 61,6±0,8 [130] и в других спектральных исследова-
ниях 61,2 4:0,3 [352].
123.	Быстрое схождение уровней состояния ЛО+ в предположении, что его предел
Те(3Р2) ± О (3Р), дает значение 90 [355]. В работе [356] было принято, что предел
соответствует Те (3Р0) ± О (3Р) и получено значение 80; это значение рекомендуется
в работе [76].
124.	ЛБШ для основного состояния по данным работы [358] дает значение 74. В работе
[357] при использовании другого значения Z)0(Te2) принято 58 ±2.
125.	Учет большого числа не наблюдавшихся состояний Th О при расчете термодинами-
ческих функций этого газа привел Бруэра и Розенблата [76] к более низкому зна-
чению 181 ±10.
126.	ЛБШ для нижнего состояния по постоянным, найденным в [363], приводит к зна-
чению 46, которое представляется слишком низким по сравнению с Z>0(TiBr4).
127.	В масс-спектрометрическом исследовании сублимации карбида титана было по-
лучено D0(TiC) < 127 [364].
128.	ЛБШ для нижнего состояния по постоянным, найденным в работе [363], дает
—30, что представляется слишком низким значением по сравнению с Z)0(TiCl4).
129.	Практически совпадающие значения были получены при исследовании испарения
окислов титана в работах [369, 370]. В работе [371] при масс-спектрометрическом
исследовании равновесия реакции Ti3O6 (тв.) = ЗТЮ ± 20 было найдено Do (ТЮ)=
= 167,3 ±2,3, однако в работах [374] и [375] была показана ошибочность этих
измерений. Наконец, в работе [421] при масс-спектрометрическом исследовании
равновесия реакций ТЮ2 = ТЮ ± О и TiO2 ± Ti = 2TiO было получено значение
144 ±5. ЛБШ для состояния Х3Д дает значение 159, в [76] рекомендуется вели-
чина 157 ±8, в [4] — 166±2 по [371].
130.	В ряде работ (см., например, [129, 162]) на основании масс-спектрометрического
исследования сублимации TiS (тв.), выполненного в работе [373], принимается
Do (TiS) = 109.
131.	Спектрофотометрическое исследование в пламенах и измерения ДЯ>у(Т1Вг, тв.)
[141, 377] дают значение 78 ±3, предиссоциация дает D0<85, короткая экстра-
поляция уровней состояния 3П — 74.
132.	Спектрофотометрическое исследование в пламенах и измерения ДЯ>У(Т1С1, тв.)
дают значения 87—88 [141, 377], предиссоциация дает <91, короткая экстраполя-
ция уровней состояний 1П и 3По+— 88—89.
133.	Спектрофотометрическое исследование в пламенах дает значение 110 ±9 [141], из-
мерения ДЯу (T1F, тв.) — 104 [377], масс-спектрометрическое изучение равновесия
образования T1F — 101 ±3 [175], предиссоциация дает 7)0<109, графическая
53
экстраполяция уровней состояния 3П приводит к значению 109	1, но на потен-
циальной кривой этого состояния может быть максимум.
134.	Спектрофотометрическое исследование в пламенах и измерения ДЯ5 (Т1J, тв.) [141,
377] дают значения 68 и 66.
135.	Масс-спектрометрическое исследование испарения системы UO2 + A12O3 дает
значение 179 [258], в работе [76] рекомендуется величина 181 ^8, в [4] — 179 417.
136.	В работе [381] Катер, Раух и Торн в результате масс-спектрометрического иссле-
дования сублимации US получили значение 133,8 42 2,3. Позднее Катер и Стейгер
[380] сообщили, что в работе [381] была допущена ошибка и рекомендовали ис-
правленную величину 124,0 42 2,3.
137.	ЛБШ для основного состояния дает значение —148, в работе [76] рекомендуется
величина 153 4z6, в [4] — 147,5 245. Практически совпадающее значение 146 414
было получено в работе [430] при исследовании равновесия А1О + V = Al + VO.
138.	Бруэр и Розенблат [76] на основании данных работы [161] и эффузионных изме-
рений [201] рекомендуют значение 97 4115; ЛБШ уровней основного состояния дает
величину 122 [4], однако интерпретация спектральных данных для YbO может
быть ошибочной.
139.	ЛБШ для основного состояния по постоянным, найденным в работе [386], дает
значение 80; по аналогии с YF можно ожидать, что это значение должно быть су-
щественно заниженным.
140.	ЛБШ для основного состояния по постоянным, найденным в [387], дает значение
-115.
141.	ЛБШ для состояния 2А по постоянным, найденным в работе [388], дает значение
-135.
142.	Бруэр и Розенблат [76] на основании результатов исследования реакции Y2O3
(tb.) = 2YO~4O в работах [159, 161, 405, 406] рекомендуют значение 161245,
ЛБШ для состояния A2Z дает величину 193.
143.	В работе [390] при масс-спектрометрическом исследовании сублимации AgCl полу-
чено 77,5 413, а по потенциалу появления Ag+ из AgCl — 78 249, в [451]—
< 81-4-9.
144.	В [22, 3, 4, 8], на основании масс-спектрометрического исследования образова-
ния А12 принято менее надежное значение 46 415, в [449] получено 36413, 42 и 38.
145.	В работе [28] при масс-спектрометрическом исследовании равновесия реакции
А1-4 0,5 S2 = A1S было получено значение 85 248, ЛБШ для основного состояния
дает 81.
146.	В работе [28] при исследовании равновесия А1 + 0,5 Se2 = AlSe получена величина,
практически совпадающая с данными работы [392] — 80 418- Расхождение с ре-
комендуемым значением обусловлено различием принятых значений Do (Se2);
ЛБШ для основного состояния — —75.
147.	Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции А1 -4 0,5 Те2 = А1Те
[28] привело к более высокому значению 73 248.
148.	Длинноволновая граница непрерывного спектра поглощения АЮ в ударных вол-
нах дает значение —106 [395]. Гейдон [4] рекомендует это значение, однако, если
поглощение обусловлено А1О в состоянии 2П с энергией —5000 см-1, это дает
7)0(А1О) —119 [436]. Исследования равновесия образования в пламенах дают
-140 [437, 439].
149.	ЛБШ для состояния А2 2 дает значение 56 4110-
150.	В обзоре [140] Гингерич, ссылаясь на масс-спектрометрическое исследование Блу
и Гингерича, рекомендует значения 42,5	1,5 и 39,0 411,5 для GaAg и InAg со-
ответственно.
151.	ЛБШ для состояний С2П и Х22 с поправкой на полярность связи дают значение
80 42 20 [60].
152.	Сравнение частот диффузной полосы % =2139 А и линии резонансного перехода
— 1Р1 дает несколько большую величину (—5,7), полученную в работе [397]
и предположительно рекомендуемую Гейдоном [4]. Однако по аналогии с Hg2 и
Cd2 на потенциальной кривой состояния, образованного атомами 1-Pi+ 1S, может
быть максимум, что позволяет отдать предпочтение более низкой величине.
153.	Экстраполяция уровней состояния по данным работы [401] дает значение 52;
Гейдон [4] рекомендует значение 49 415 на основании ненадежных данных по
реакции Zn с С1 в пламени Na-4ZnO2.
154.	ЛБШ для состояний и а3А дает соответственно значения —140 и 185.
155.	Аналогичное исследование в работе [122] дало существенно более низкую вели-
чину (0,6). Сравнение частот диффузных полос Cd2 и соответствующих резонансных
линий Cd привело к значениям 5,5 [54] и4,7 [397]; Гейдон [4] рекомендует 1,8 410,2.
156.	ЛБШ для состояния дает значение 158^20; Гейдон [4] рекомендует 11524 23-
157. В работе [130] было получено значение 71,1 243,5 на основании Z)0(Se2) = 78.
158.	ЛБШ по постоянным, найденным в работе [410] в спектрах кристаллов, дает 102.
159.	В работе [417] на основании изучения механизма реакции F2O -4 Н = HF -4 FO
оценено Z>0 (FO) = 58414- Более ранние оценки приводили к значениям от 51 до
69 [1, 4, 9].
160.	Спектрофотометрические исследования равновесия реакций в пламенах дают близ-
кие значения [173, 174].
54
ЛИТЕРАТУРА
1.	Термодинамические свойства инди-
видуальных веществ. Справочник.
Под редакцией акад В. П. Глушко,
Л. В. Гурвича и др. М., Изд-во
АН СССР, 1962.
2.	В. И. Веденеев, Л. В. Гурвич,
В. Н. Кондратьев, В. А. Медведев,
Е. Л. Франкевич. Энергии разрыва
химических связей. Потенциалы ио-
низации и сродство к электрону.
Справочник. М., Изд-во АН СССР,
1962.
3.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и
др. Вып. 1—6. М., ВИНИТИ,
1965-1972.
4.	A. Gaydon. Dissociation Energies and
Spectra of Diatomic Molecules. 37rd
Edition. London, Chapman and Hall,
1968.
5.	B. Darwent. Bond Dissociation Ener-
gies in Simple Molecules. Washington,
NSRDS — NBS, N 31, 1970.
6.	D. D. Wagman, W. H. Evans,
V. B. Parker, I. Hallow, S. M. Bailey,
R. H. Schumm. NBS Techn. Note,
N 270. Washington, 1971.
7.	G. Herzberg. Molecular Spectra and
Molecular Structure. I. Spectra of
Diatomic Molecules. 2nd Edition.
Toronto — N. Y.— London, 1950.
8.	International Tables of Selected Con-
stants. 17. Spectroscopic Data Re-
lative to Diatomic Molecules. Ed.
B. Rosen. Oxford — N. Y.— Toron-
to — Sydney — Braunschweig, Per-
gamon Press, 1970.
9.	JANAF Thermochemical Tables.
2nd Edition. Washington, NSRDS —
NBS, N 37, 1971.
10.	M. Ackerman, F. E. Stafford, J. Dro-
wart. J. Chem. Phys., 33, 1784(1960).
11.	B. Kiernan, S. Lindkvist. Ark. f.
Fysik, 9, 385 (1954).
12.	J. Ruamps. Ann. Phys. (France), 4,
1111 (1959).
13.	R. M. Clements, R. F. Barrow. Trans.
Far. Soc., 64, 2893 (1968).
14.	Цит. no [62].
15.	M. Biron. C. r. Acad. Sci., 264, 1097
(1967).
16.	A. Fareas. Z. phys. Chem., 5B, 467
(1929).
17.	M. Biron. C.r. Acad. Sci., B265,
1026, 1427 (1967).
18.	U. Uhler. Ark. f. Fysik, 7, 125 (1954).
19.	P. G. Fox, R. J. Esdaile. Acta Met.,
11, 1363 (1963).
20.	M. Ackerman, J. Drowart, F. Staf-
ford, G. Verhaegen. J. Chem. Phys.,
36, 1557 (1962).
21.	R. C. Maheshwari. Proc. Phys. Soc.,
81, 514 (1962).
22.	J. Drowart, P. Goldfinger. Ange-
wandte Chemie, Int. Edition, 6,
581 (1967).
23.	R. F. Barrow. Trans. Far. Soc., 56,
952 (1960).
24.	R. F. Barrow. J. Chem. Phys., 22,
573 (1954).
25.	G. Herzberg, L. G. Mundie. J. Chem.
Phys., 8, 263 (1940).
26.	A. C. Hurley. Proc. Roy. Soc., A261,
237 (1961).
27.	G. DeMaria, K. A. Gingerich, L. Ma-
laspina, V. Piacente. J. Chem. Phys.,
44, 2531 (1966).
28.	P. J. Ficalora, W. Hastie, J. L. Mar-
grave. J. Phys. Chem., 72, 1660
(1968).
29.	G. Kinzer, G. Almy. Phys. Rev., 52,
814 (1937).
30.	F. A. Jenkins, L. Strait. Phys. Rev.,
47, 136 (1935).
31.	B. Mayer. J. Mol. Spectrosc., 18,
443 (1965).
32.	J. H. Collomon, J. E. Morgan. Proc.
Phys. Soc., 86, 1091 (1965).
33.	S. Lakshman, R. T. Rao. Indian J.
Phys., 34, 278 (1960).
34.	L. Harding, W. E. Jones, К. K. Jec.
Can. J. Phys., 48, 2842 (1970).
35.	M. Shimanouchi. Can. J. Phys., 49,
1248 (1971).
36.	K. A. Gingerich. J. Chem. Phys.,
50, 5426 (1969).
37.	R. F. Barrow, D. N. Travis. Proc.
Roy. Soc., A273, 1133 (1963).
38.	K. A. Gingerich. Z. Naturforsch.,
24a, 293 (1969).
39.	A. V. Auwera-Mahten, R. Peeters,
N. S. McIntyre, J. Drowart. Trans.
Far. Soc., 66, 809 (1970).
40.	J. Schiltz. Ann. Phys. (France), 8,
67 (1963).
41.	R. F. Barrow, W. J. M. Gissane,
D. N. Travis. Proc. Roy. Soc., 287,
240 (1965).
42.	K. A. Gingerich, H. C. Finkbeiner.
J. Chem. Phys., 52, 2956 (1970)
Proc. 8th Rare Earth Res. Conf.,
1970, April 19—22, vol. 2, Reno Ne-
vada, p. 472.
43.	A. Kant. J. Chem. Phys., 49, 5144
(1968).
44.	M. Ackerman, F. E. Stafford, G. Ver-
haegen. J. Chem. Phys., 36, 1560
(1962).
45.	U. Ringstrom. Ark. f. Fysik, 27, 227
(1964).
46.	K. Houdart, P. Carefte. C.r. Acad.
Sci., 260, 5746 (1965).
47.	K. A. Gingerich. Chem. Comm., 1970,
580.
48.	K. A. Gingerich. J. Chem. Phys., 50,
5426 (1969).
49.	K. Houdart. C.r. Acad. Sci., B262,
550 (1966).
50.	G. Herzberg, W. Hushley. Can. J.
Phys., A19, 127 (1941).
51.	G. Verhaegen, F. Stafford, J. Drowart.
J. Chem. Phys., 40, 1622 (1964).
52.	I. A. Blauer, M. A. Greenbaum,
M. Farber. J. Phys. Chem., 68, 2332
(1964).
53.	J. W. C. Johns, F. A. Grimm,
R. F. Porter. J. Mol. Spectrosc., 22,
435 (1967).
54.	H. Hamada. Nature, 127, 555 (1931).
55.	О. M. Uy, J. Drowart. High Temp.
Sci., 2, 297 (1970).
55
56.	P. Coppens, S. Smoes, J. Drowart.
Trans. Far. Soc., 64, 630 (1968).
57.	L. De Gallon. Physica, 31, 1286
(1965).
58.	A. H. Хитрое, В. Г. Рябова,
Л. В. Гурвич. Теплофизика высоких
температур, 11, 1126 (1973).
59.	D. Hildenbrand. Advances in High
Temp. Chem., vol. 1. Ed. Le Boy
Eyring. N. Y.— London, Acad.
Press, 1967, p. 193.
60.	M. M. Новиков. Кандидатская дис-
сертация. M., Институт высоких
температур АН СССР, 1969.
61.	Л. В. Гурвич, В. Г. Рябова,
А. II. Хитрое. Теплофизика высо-
ких температур, 10, 724 (1972).
62.	D. Hildenbrand. J. Chem. Phys., 52,
5751 (1970).
63.	К. F. Zmbov. Chem. Phys. Let., 4,
191 (1969).
64.	Л. В. Гурвич, В. Г. Рябова. Тепло-
физика высоких температур, 2, 215
(1964).
65.	Н. Kuhn. Proc. Roy. Soc., A158, 230
(1937).
66.	D. Hildenbrand. J. Chem. Phys., 48,
3657 (1968).
67.	T. C. Ehlert, G. D. Blue, J. W. Green,
J. L. Margrave. J. Chem. Phys., 41,
2250 (1964).
68.	Л. В. Гурвич, В. Г. Рябова. Теп-
лофизика высоких температур, 2,
401, 834 (1964).
69.	В. Г. Рябова, Л. В. Гурвич. Тепло-
физика высоких температур, 3, 652
(1965).
70.	I. Корр, М. Kronskvist, A. Guntsch.
Ark. f. Fysik, 32, 307 (1966).
71.	P. S. Murty, P. T. Rao. Current.
Sci. (India), 38, 187 (1969).
72.	Л. В. Гурвич, В. Г. Рябова. Оптика и
спектроскопия, 18, 76 (1965).
73.	И. Г. Панченков, А. В. Гусаров,
Л. Н. Горохов. ЖФХ 47, .101 (1973).
74.	В. Colin, Р. Goldfinger, М. Jeune-
homme. Trans. Far. Soc., 60, 306
(1964).
75.	F. E. Stafford, J. Berkowitz. J. Chem.
Phys., 40, 2963 (1964).
76.	L. Brewer, G. M. Rosenblatt. Advan-
ces in High Temp. Chem., vol. 2.
Ed. Le Roy Eyring. N. Y.— Lon-
don, Acad. Press, 1969, p. 1.
77.	R. Colin, P. Goldfinger, M. Jeune-
homme. Nature, 194, 282 (1962).
78.	D. L. Hildenbrand, L. P. Theard.
J. Chem. Phys., 50, 5350 (1969).
79.	M. A. Greenbaum, M. L. Arin,
M. Wong, M. Farber. J. Phys. Chem.,
68, 791 (1964).
80.	D. L. Hildenbrand, E. Murad.
J. Chem. Phys., 44, 1524 (1966).
81.	M. A. Greenbaum, R. F. Yates,
M. L. Arin, M. Arshadi, I. Weiher,
M. Farber. J. Phys. Chem., 67, 703
(1963).
82.	W. A. Chupka, J. Berkowitz,
C. F. Giese. J. Chem. Phys., 30, 827
(1959).
83.	L. P. Theard, D. L. Hildenbrand.
J. Chem. Phys., 41, 3416 (1964).
84.	A. Lagerqvist. Ark. f. Fysik, 6, 141
(1953); 7, 473 (1954).
85.	С. I. Cheetham, W. Y. M. Gissane,
R. F. Barrow. Trans. Far. Soc., 61,
1308 (1965).
86.	L. Rovner, A. Drowart, J. Drowart.
Trans. Far. Soc., 63, 2906 (1967).
87.	S. Sankaranarayanan, M. M. Patel,
P. S. Narayanan. Proc. Ind. Acad.
Sci., 56A, 171 (1962).
88.	D. Cubicciotti. J. Phys. Chem., 64,
791 (1960).
89.	P. Venkateswarlu, B. Khanna. Proc.
Ind. Acad. Sci., 51A, 14 (1960).
90.	H. G. Howell. Proc. Roy. Soc., 155,
141 (1936).
91.	R. B. Singh, D. K. Rai. Can. J.
Phys., 43, 829 (1965).
92.	P. T. Rao. Ind. J. Phys., 23, 379
(1949).
93.	F. Morgan. Phys. Rev., 49, 41 (1936).
94.	О. M. Uy, J. Drowart. Trans. Far.
Soc., 65, 3221 (1969).
95.	O. Seari. Acta phys. Acad. sci. Hung.,
6, 73 (1956).
96.	R. F. Barrow, W. J. M. Gissane,
D. Richards. Proc. Roy. Soc., A300,
469 (1967).
97.	D. Cubicciotti. J. Phys. Chem., 67,
118 (1963).
98.	R. F. Porter, C. W. Spencer.
J. Chem. Phys., 32, 943 (1960).
99.	A. H. Крестовников, С. И. Горбов.
ЖФХ, 41, 726 (1967).
100.	С. И. Горбов, А. Н. Крестовников.
ЖФХ, 40, 940 (1966); Изв. АН СССР,
сер. неорг. материалы, 2,1698(1966).
101.	3. Бончева-Младенова, А. С. Па-
шенкин, А. В. Новоселова. Изв.
АН СССР, сер. неорг. материалы,
4, 291 (1968).
102.	CODATA — ICSU Bulletins, N 5, 6
(1971), N 7 (1972).
103.	R. J. Le Roy, R. B. Bernstein.
J. Mol. Spectrosc., 37, 109 (1971).
104.	H. C. Mattraw, C. F. Pachucki,
N. J. Howkins. J. Chem. Phys., 22,
1117 (1954).
105.	M. A. Clyne, J. A. Coxon. Nature,
217, 448 (1968).
106.	P. H. Brodersen, J. E. Sierc.
Z. Phys., 141, 515 (1955).
107.	R. A. Durie, D. A. Ramsay. Can.
J. Phys., 36, 45 (1958).
108.	C. D. Blue, J. W. Green, T. C. Eh-
lert, J. L. Margrave. Nature, 199,
804 (1963).
109.	G. Messerle, C. Krauss. Z. Natur-
forsch., 22a, 1744, 2023 (1967).
110.	A. Kant, S. S. Lin, B. Strauss.
J. Chem. Phys., 49, 1983 (1968).
111.	J. Drowart, R. P. Burns, G. De
Maria, M. G. Inghram. J. Chem.
Phys., 30, 308 (1959).
112.	L. Brewer, P. Gilles, F. A. Jenkins.
J. Chem. Phys., 16, 797 (1948).
113.	L. Brewer, W. T. Hicks, О. H. Kri-
ckorian. J. Chem. Phys., 36, 182
(1962).
114.	R. N. Dixon, H. W. Kroto. Trans.
Far. Soc., 59, 1484 (1963).
115.	И. E. Овчаренко, IO. Я. Кузяков,
56
В. М. Татевский. Оптика и спектро-
скопия, 19, 294 (1965).
116.	Н. Kuhn, S. Arrhenius. Z. Phys., 88,
716 (1933).
117.	И. В. Вейц, Л. В. Гурвич. ЖФХ, 31,
2306 (1957).
118.	Т. Hollander, Р. J. Kalff, С. Т.
Y. Alkemade. J. Quant. Spect. Rad.
Transf., 4, 577 (1964).
119.	P. J. Kalff, T. Hollander, С. T.
Y. Alkemade. J. Chem. Phys., 43,
2299 (1965).
120.	J. Drowart, G. Exsteen, G. Verhae-
gan. Trans. Far. Soc., 60, 1920
(1964).
121.	K. Schofield. Chem. Rev., 67, 707
(1967).
122.	B. Z. Bruner, J. D. Corbett. J. Phys.
Chem., 68, 1115 (1964).
123.	K. A. Gingerich, H. C. Finkbeiner.
J. Chem. Phys., 54, 2621 (1971).
124.	G. Balducci, G. De Maria, H. Guido.
J. Chem. Phys., 50, 5424 (1969).
125.	K. A. Gingerich. J. Chem. Soc., D,
1969, N 1, 10.
126.	K. A. Gingerich. J. Chem. Phys., 53,
746 (1970).
127.	K. A. Gingerich. J. Chem. Phys.,
50, 2255 (1969).
128.	K. A. Gingerich. J. Chem. Phys.,
54, 3720 (1971).
129.	P. Coppens, S. Smoes, J. Drowart.
Trans. Far. Soc., 63, 2140 (1967).
130.	C. Bergman, P. Coppens, J. Drowart,
S. Smoes. Trans. Far. Soc., 66, 80
(1 70).
131.	G Balducci, G. De Maria, M. Guido,
V. Piacente. J. Chem. Phys., 55,
25 96 (1971).
132.	A .Kant, B. Strauss. J. Chem. Phys.,
41, 3869 (1964).
133.	A. Kant, B. Strauss, S. S. Lin.
J. Chem. Phys., 52, 2384 (1970).
134.	R. T. Grimley, R. P. Burns,
M. G. Inghram. J. Chem. Phys., 45,
4158 (1966).
135.	J. Drowart, A. Pattoret, S. Smoes.
Proc. Brit. Cer. Soc., N 8, 67 (1967).
136.	A. W. Auwera-Mahien, N. S. McIn-
tyre, J. Drowart. Chem. Phys. Let.,
4, 198 (1969).
137.	P. K. Smith, D. E. Peterson.
J. Chem. Phys., 52, 4963 (1970).
138.	C. Santaram, J. G. Winans. J. Mol.
Spectrosc., 16, 309 (1965).
139.	A. Kant, B. Strauss. J. Chem. Phys.,
45, 3161 (1966).
140.	K. A. Gingerich. J. Cryst. Growth.,
9,31 (1971).
141.	E. M. Bulewicz, L. F. Phillips,
T. M. Sugden. Trans. Far. Soc., 57,
921 (1961).
142.	R. T. Grimley, R. P. Burns, M. G. In-
ghram. J. Chem. Phys., 34, 664 (1961).
143.	A. Lagerqvist, L. Huldt. Z. Natur-
forsh., 8a, 493 (1953).
144.	P. B. Zeeman. Phys. Rev., 80, 902
(1950).
145.	A. Kant, B. Strauss. J. Chem. Phys.,
49, 3579 (1968).
146.	B. Kiernan, S. Lindkvist. Ark. f.
Fysik, 8, 333 (1954).
147.	N. Aslund, R. F. Barrow, W. G. Ri-
chards, D. N. Travis. Ark. f. Fysik,
30, 171 (1965).
148.	Цит. no [62].
149.	D. Hildenbrand. J. Chem. Phys., 48,
2457 (1968).
150.	E. Bulewitz, T. M. Sugden. Trans.
Far. Soc., 52, 1475 (1956).
151.	A. Antic-Iovanovic, D. S. Pesic,
A. Gaydon. Proc. Roy. Soc., A307,
399 (1968).
152.	Л. H. Горохов. Докторская диссер-
тация. M., Институт высоких тем-
ператур АН СССР, 1972.
153.	J. Berkowitz. J. Chem. Phys., 50,
3503 (1969).
154.	J. Chao. Thermochem. Acta, 1, 71
(1970).
155.	U. Ringstrom. J. Mol. Spectrosc., 36,
232 (1970).
156.	А. В. Гусраов, Л- H. Горохов,
А. Г. Ефимова. Теплофизика вы-
соких температур (в печати).
157.	R. S. Mulliken. J. Chem. Phys., 52,
5170 (1970).
158.	J. Tanaka, К. Joshino. J. Chem.
Phys., 53, 2012 (1970).
159.	D. White, P. N. Walsh, L. L. Ames,
A. W. Goldstein. Proceedings of
the Symposium on the Thermodina-
mic. Vienna, IAEA, 1962, p. 417.
160.	K. F. Zmbov, J. L. Margrave. Mass-
Spectrometry in Inorganic Chemistry.
Washington, 1968, p. 267.
161.	L. L. Ames,P. N. Walsh, D. White.
J. Phys. Chem., 71, 2707 (1967).
162.	S. Smoes, P. Coppens, C. Bergman,
J. Drowart. Trans. Far. Soc., 65,
682 (1969).
163.	J. Berkowitz, W. A. Chupka,
P. M. Guyon, J. H. Holloway,
R. Spohr. J. Chem. Phys., 54, 5165
(1971).
164.	V. H. Dibeler, J. A. Walker,
К. E. McCulloh. J. Chem. Phys.,
50, 4592 (1969).
165.	V. H. Dibeler, J. A. Walker,
К. E. McCulloh. J. Chem. Phys.,
51, 4230 (1969).
166.	V. H. Dibeler, J. A. Walker,
К. E. McCulloh. J. Chem. Phys.,
53, 4414 (1970).
167.	W. Stricker, L. Krauss. Z. Natur-
forsch., 23a, 486 (1968).
168.	J. J. De Corpo, R. P. Steiger,
J. L. Franklin, J. L. Margrave.
J. Chem. Phys., 53, 936 (1970).
169.	Л. H. Горохов, А. В. Дронин. Теп-
лофизика высоких температур, 10,
750 (1972).
170.	J. W. С. Johns, R. F. Barrow. Proc.
Roy. Soc., A251, 504 (1959).
171.	S. S. Lin, A. Kant. J. Phys. Chem.,
73, 2450 (1969).
172.	S. P. Reddy. J. Sci. industr. Res.
(India), 18, 188 (1959).
173.	A. Lagerqvist, L. Huldt. Z. Natur-
forsch., 8a, 493 (1953).
174.	P. I. Th. Zeegers, W. P. Townsend,
I. D. Winefordner. Spectrochim.
Acta, B24, 243 (1969).
175.	E. Murad, D. L. Hildenbrand,
57
Л. Р. Main. J. Chem. Phys., 45,
263 (1966).
176.	M. L. Ginter, К. K. Innes. J. Mol.
Spectrosc., 7, 64 (1961).
177.	H. Neuhaus. Ark. f. Fysik, 14, 551
(1959).
178.	R. P. Burns. J. Chem. Phys., 44,
3307 (1966).
179.	K. A. Gingerich, V. Piacente. J.
Chem. Phys., 54, 2498 (1971).
180.	О. M. Uy, D. W. Muenow, P. I. Fi-
calora, J. L. Margrave. Trans. Far.
Soc., 64, 2998 (1968).
181.	A. Kant, В. H. Strauss. J. Chem.
Phys, 45, 822 (1966).
182.	7?. Peeters, A. M. V. Auwera-Ma-
hien, J. Drowart. Z. Naturfosch., 26a,
327 (1971).
183.	J. Drowart, G. De Marie, A. I.
H. Boerboom, M. G. Inghram.
J. Chem. Phys., 30, 308 (1959).
184.	T. C. Ehlert, J. L. Margrave.
J. Chem. Phys., 41, 1066 (1964).
185.	R. F. Barrow, I. L. Deutsch. Proc:
Chem. Soc., 1960, 122.
186.	R. F. Barrow. Proc. Phys. Soc., 53,
116 (1941).
187.	G. De Maria, P. Golfinger, L. Ma-
laspina, V. Piacente. Trans. Far.
Soc., 61, 2146 (1965).
188.	G. De Maria, L. Malaspina, V. Pia-
cente. J. Chem. Phys., 52, 1019
(1971).
189.	G. Herzberg. J. Mol. Spectrosc., 33,
147 (1970).
190.	M. Haugh, K. D. Bayes. J. Phys.
Chem., 75, 1472 (1971).
191.	C. Carlone, F. W. Dalby. Can.
J. Phys., 47, 1945 (1969).
192.	J. W. C. Johns, D. A. Ramsay. Can.
J. Phys., 39, 210 (1961).
193.	V. II. Dibeler, S. K. Liston. J. Chem.
Phys., 49, 482 (1968).
194.	P. Kusch, M. M. Hessel. J. Mol.
Spectrosc., 32, 181 (1969).
195.	J. E. Liebman, Z. C. Allen. J. Am.
Chem. Soc., 92, 3539 (1970).
196.	L. Wolnicwicz. J. Chem. Phys., 43,
1087 (1965).
197.	W. A. Chupka, M. E. Russell.
J. Chem. Phys., 49, 5426 (1969).
198.	G. Di Lonardo, A. Trombetti. Trans.
Far. Soc., 66, 2694 (1970).
199.	K. A. Gingerich. J. Chem. Phys.,
49, 19 (1968).
200.	M. B. Panish, L. Reif. J. Chem.
Phys., 38, 253 (1964).
201.	С. B. Alcock, M. Peleg. Trans. Brit.
Ceram. Soc., 66, 217 (1967).
202.	H. Kuhn. Proc. Roy. Soc., A158,
230 (1937).
203.	J. G. Winans, M. P. Heitz. Phys.
Rev., 65, 65 (1944).
204.	J. G. Winans, M. P. Heitz. Z. Phy-
sik, 135, 406 (1954).
205.	K. Wieland. Z. Electrochem., 64,
761 (1960).
206.	K. Wieland. Z. Phys. Chem., B42,
422 (1939).
207.	W. Kapuscinski, J. G. Eymer. Z.
Phys., 54, 246 (1929).
208.	J. Fujioka, J. Tanaka. Sci. Papers
Inst. Phys. Chem. Res. Tokyo, 34^
713 (1937—1938).
209.	R. Schmidt, L. Gero. Z. Physik.,
104, 724 (1937).
210.	S. Mrozowski, M. Szulc. Acta Phys-.
Bolon., 6, 44 (1937).
211.	K. Wieland, A. Herczog. Helv. Chim.
Acta, 22, 889 (1949).
212.	P. Goldfinger, M. Jeunehomme. Trans.
Far. Soc., 59, 2851 (1963).
213.	D. L. Cocke, K. A. Gingerich. J.
Phys. Chem., 75, 3264 (1971).
214.	W. G. Brown. Phys. Rev., 42, 355
(1932).
215.	W. E. Eberhardt, W. C. Cheng,
H. Renner. J. Mol. Spectrosc., 1,
664 (1959).
216.	E. Hulthen, N. Jarlsater, L. Koff-
man. Ark. f. Fysik, 18. 479 (1961).
217.	R. A. Durie. Can. J. Phys., 44, 337
(1966).
218.	R. A. Durie, F. Legay, D. A. Ram-
say. Can. J. Phys., 38, 444 (1960).
219.	L. F. Phillips, T. M. Sugden.
Trans. Far. Soc., 57, 914 (1961).
220.	M. L. Ginter. J. Mol. Spectrosc., 11,
301 (1963).
221.	H. Neihaus. Z. Physik., 152, 402
(1958).
222.	R. P. Burns, G. De Maria, J. Dro-
wart, M. Ingram. J. Chem. Phys.,
38, 1035 (1963).
223.	R. Colin, J. Drowart. Trans. Far.
Soc., 64, 2611 (1968).
224.	G. De Maria, J. Drowart, M. Ing-
hram. J. Chem. Phys., 30,318(1959).
225.	N. C. McIntyre, A. V. Auwera-Ma-
hiew, J. Drowart. Trans. Far. Soc.,
64, 3006 (1968).
226.	J. H. Norman, H. G. Staley,
W. E. Bell. J. Chem. Phys., 42,
1123 (1965).
227.	W. J. Tango, J. K. Linn, R. N. Zare.
J. Chem. Phys., 49, 4264 (1968).
228.	Л. Д. Воляк. Сб. «Теплофизичес-
кие свойства твердых тел при вы-
соких температурах», т. 1. М.т
изд-во «Госстандарт», 1969, стр.
232.
229.	F. W. Loomis, R. Е. Nusbaum.
Phys. Rev., 39, 89 (1932).
230.	Р. A. G. O'Hare, А. С. Wahl. J.
Chem. Phys., 53, 2834 (1970).
231.	G. Verhaegen, S. Smoes, J. Drowart.
J. Chem. Phys., 10, 239 (1964).
232.	Б. В. Феночка, С. П. Гордиенко,
В. В. Фесенко. Редкоземельные
металлы и их соединения. Киев,
«Наукова думка», 1970, стр. 204.
233.	R. Velasco, Ch. Ottinger, R. N. Zare.
J. Chem. Phys., 51, 5522 (1969).
234.	F. W. Loomis, R. E. Nusbaum.
Phys. Rev., 38, 1447 (1931).
235.	L. C. Lewis. Z. Physik., 69, 786
(1931).
236.	J. G. Winans, M. P. Heitz. Phys.
Rev., 65, 65 (1944).
237.	В. Ф. Хрустов. Кандидатская дис-
сертация. МГУ им. М. В. Ломо-
носова, 1971.
238.	R. Velasco. Can. J. Phys., 35, 1204
(1957).
58
239.	G. J. Dongherty, M. R. Dunn,
M. Y. Me Ewan, L. E. Phillips.
Chem. Phys. Let., 11, 124 (1971).
240.	J. Berkowitz, W. A. Chupka,
G. D. Blue, J. L. Margrave. J.
Phys. Chem., 63, 644 (1959).
241.	D. White, K. S. Seshadri, D. F. De-
ver, D. E. Mann, M. J. Linevsky.
J. Chem. Phys., 39, 2463 (1963).
242.	P. J. Bertoneini, G. Das, A. C. Wahl.
J. Chem. Phys., 52, 5112 (1970).
243.	J. F. Liebman, L. C. Allen. Chem.
Commun., 23, 1355 (1969).
244.	N. J. Bridge. J. Chem. Soc., D,
1970, 358.
245.	G. Burns, L. J. Le Roy, D. J. Mor-
riss, J. A. Blake. Proc. Roy. Soc.,
A316, 81 (1970).
246.	M. P. Kulkarni, V. V- Dadape.
High Temp. Sci., 3, 277 (1971).
247.	B. S. Rao, V. V. Dadape. High
Temp. Sci., 3, 1 (1971).
248.	D. D. Konovalov. J. Chem. Phys.,
50, 12 (1969).
249.	W. J. Balfour, A. E. Donglas. Can.
J. Phys., 48, 902 (1971).
250.	G. D. Blue, J. W. Green, R. G.
Bautista, J. L. Margrave. J. Phys.
Chem., 67, 877 (1963).
251.	W. C. Stwalley. Chem. Phys. Let.,
7, 600 (1970).
252.	С. H. Chan, E. R. Davidson.
J. Chem. Phys., 52, 4108 (1970).
253.	E. M. Bulewicz, T. M. Sugden. Trans.
Far. Soc., 55, 720 (1959).
254.	D. H. Cotton, D. R. Jenkins. Trans.
Far. Soc., 65, 376 (1969).
255.	W. G. Richards, G. Verhaegen. J.
Chem. Phys., 45, 3226 (1966).
256.	M. Marcano, R. F. Barrow. Trans.
Far. Soc., 66, 2936 (1970).
257.	R. A. Kent, T. C. Ehlert,
J. L. Margrave. J. Am. Chem. Soc.,
86, 5090 (1964).
258.	G. De Maria, R. P. Burns, J. Dro-
wart, M. G. Inghram. J. Chem. Phys.,
32, 1373 (1960).
-259. P. J. Padley, T. M. Sugden. Trans.
Far. Soc., 55, 2054 (1959).
260.	H. Wiedemeier, P. W.	Gilles.
J. Chem. Phys., 42, 2765 (1965).
261.	E. R. Milton, H. B. Dunford.
J. Chem. Phys., 35, 1202 (1961).
262.	R. Colin, W. E. Jones. Can.
J. Phys., 45, 301 (1967).
263.	A. E. Douglas, W. E. Jones. Can.
J. Phys., 44, 2251 (1966).
264.	К. E. Seal, A. G. Gaydon. Proc.
Phys. Soc., 89, 454 (1966).
265.	L. F. Phillips. Can. J. Chem., 46,
1429 (1968).
266.	A. B. Callear, M. J. Pilling. Trans.
Far. Soc., 66, 1618 (1970).
267.	P. A. G. O'Hare. J. Chem. Phys.,
52, 2992 (1970).
268.	К. V. Subbaram, D. R. Rao. Chem.
Phys. Let., 4, 653 (1970).
269.	I. Deezsi. Acta phys. Acad. Sci.
Hung., 11, 155 (1960).
.270. W. Demtroder, M. McClintock,
R. N. Zare. J. Chem. Phys., 51,
5425 (1969).
271.	F. W. Loomis, R. E. Nusbaum.
Phys. Rev., 40, 380 (1932).
272.	J. Berkowitz, W. Chupka. J. Chem.
Phys., 45, 1287 (1966),
273.	D. L. Hildenbrand, E. Murad.
J. Chem. Phys., 53, 3403 (1970).
274.	Ch. Pupp. K. A. Gingerich. J.
Chem. Phys., 54, 3380 (1971).
275.	T. C. Ehlert, R. A. Kent, J. L. Marg-
rave. J. Am. Chem. Soc., 86, 5093
(1964).
276.	N. Aslund, H. Neuhaus, A. Lagerq-
vist, E. Auderson. Ark. f. Fysik.,
28, 271 (1965).
277.	R. T. Grimley, R. P. Burns,
M. G. Inghram. J. Chem. Phys.,
35, 551 (1961).
278.	L. Huldt, A. Lagerqvist. Z. Natur-
forsch., 9a, 358 (1954).
279.	С. А. Щукарев, Г. А. Семенов,
К. E. Францева. Ж. неорг. химии,
И, 233 (1966).
280.	R. Т. Grimley, R. Р. Burns,
М. G. Inghram. J. Chem. Phys., 33,
308 (1960).
281.	К. A. Gingerich. J. Chem. Phys.,
44, 1717 (1966).
282.	N. Basco, К. K. Yee. Chem. Com-
mun., 1967, 1146.
283.	A. E. Douglas, M. Frackowiak. Can.
J. Phys., 33, 801 (1962).
284.	N. A. Narasimham. Can. J. Phys.,
35, 901 (1957).
285.	О. M. Uy, F. J. Kohl, K. D. Carl-
son. J. Phys. Chem., 72, 1611 (1968).
286.	K. Dressier. Helv. Phys. Acta, 28,
563 (1955).
287.	K. A. Gingerich. Thermichem. Acta,
2, 233 (1971).
288.	K. Wieland, R. Newburgh. Helv.
Phys. Acta, 25, 87 (1952).
289.	K. Zmbov, J. W. Hastic, J. L. Mar-
grave. Trans. Far. Soc., 64, 861 (1968).
290.	E. E. Vago, R. F. Barrow. Proc.
Phys. Soc., 59, 449 (1947).
291.	J. Drowart, R. Colin, G. Exsteen.
Trans. Far. Soc., 61, 1376 (1965).
292.	R. F. Barrow, P. W. Fry, R. C. Le
Bargy. Proc. Phys. Soc., 81, 697
(1963).
293.	R. Colin, J. Drowart. J. Chem. Phys.,
37, 1120 (1962).
294.	J. Drowart, P. Goldfinger. Quart.
Rev., 20, 545 (1966).
295.	R. F. Porter. J. Chem. Phys., 34,
583 (1961).
296.	А. С. Пашенкин, А. В. Новоселова.
ЖФХ. 4, 2651 (1959).
297.	S. S. Lin, B. Strauss, A. Kant.
J. Chem. Phys., 51, 2282 (1969).
298.	J. H. Norman, H. G. Staley,
W. E. Bell. J. Phys. Chem., 68,
662 (1964); 69, 1373 (1965).
299.	С. B. Alcock, G. W. Hooper. Proc.
Roy. Soc., A254, 551 (1960).
300.	A. W. Auwera-Mahieu, J. Drowart.
Chem. Phys. Let., 1, 311 (1967).
301.	R. Scullman, B. Yttermo. Ark.
f. Fysik, 33, 231 (1966).
302.	R. Scullman. Ark. f. Fysik., 28, 255
(1965).
303.	J. H. Norman, H. G. Staley,
59
W. E. Bell. J. Phys. Chem., 71,
3686 (1967).
304.	E. D. Cater, B. A. Holler,
J. A. Fries. Univ, of Iowa Report,
COO-1182-15 (1967).
305.	A. Lagerqvist, R. Schullman. Ark.
f. Fysik., 32, 479 (1966).
306.	J. H. Norman, H. C. Staley,
W. E. Bell. Advances Chem., 72, 101
(1968).
307.	S. Pal. Ind. J. Pure and Appl. Phys.,
8, 114 (1970).
308.	J. W. Hastie, J. L. Margrave. Fluo-
rine Chem. Rev., 2, 77 (1968).
309.	J. G. Winans, M. P. Heitz.
Z. Phys., 133, 291 (1952).
310.	R. J. Ackermann, R. J. Thorn. Ther-
modynamics, vol. 1. Vienna, IAEA,
1966, p. 243.
311.	R. N. Mulford, L. E. Lamar. Pro-
ceeding International Conference
on the Plutonium Metallurgy. Gre-
noble, 1960, p. 411.
312.	W. M. Pardne, D. L. Keller.
J. Am. Ceram. Soc., 47, 614 (1964).
313.	A. Lagergvist. Ark. f. Fysik., 6,
141 (1953).
314.	R. F. Barrow, A. D. Caunt. Proc.
Roy. Soc., 219, 120 (1953).
315.	7. M. Ricks, R. F. Barrow. Can.
J. Phys., 47, 2423 (1969).
316.	R. Colin, J. Drowart. Trans. Far.
Soc., 64, 2611 (1968).
317.	T. Berkowitz, W. A. Chupka.
J. Chem. Phys., 50, 4245 (1969).
318.	E. V. Martin. Phys. Rev., 41, 167
(1932).
319.	R. G. W. Norrish, G. A. Oldershaw.
Proc. Roy. Soc., A249, 498 (1959).
320.	7. J. Me Garvey, W. D. Me Grath.
Proc. Roy. Soc., A278, 490 (1964).
321.	G. De Maria, J. Drowart, M. Ingh-
ram. J. Chem. Phys., 31, 1076 (1959).
322.	E. А. Шеиявская, А. А. Мальцев,
Д. H. Катаев, Л. В. Гурвич. Оптика
и спектроскопия, 26,	937 (1969).
323.	Л. В. Гурвич. Е. А. Шеиявская.
Оптика и спектроскопия, 14, 307
(1963).
324.	Г. А. Семенов. ЖНХ, 10, 2390 (1965).
325.	Н. J. Leary, Р. G. Wahlbeck. High
Temp. Sci., 1, 277 (1969).
326.	R. E. Barrow. Частное сообщение,
ноябрь 1971 г.
327.	R. F. Barrow, G. G. Chandler,
С. B. Meyer. Phyl. Trans. Roy. Soc.,
A260, 395 (1966).
328.	P. Budinikas, R. K. Edwards,
W. G. Wahlbeck. J. Chem. Phys.,
48, 2867 (1968).
329.	D. Detry. Ind. China. Belg., 26, 57
(1963).
330.	G. A. Oldershow, K. Robinson. Trans.
Far. Soc., 67, 907 (1971).
331.	S. Siach, G. Power, F. Thistlethwaite.
Chem. Phys. Let., 9, 349 (1971).
332.	J. Drowart, G. De Maria, M. G. In-
ghram. J. Chem. Phys., 29, 1015
(1958).
333.	Ю. Я. Кузяков. Докторская дис-
сертация. МГУ им. М. В. Ломоно-
сова, 1970.
334.	R. Y. Ackermann. J. Inorg. and Nucl.
Chem., 28, 111 (1966).
335.	R. D. Verma. Can. J. Phys., 43,
2136 (1965).
336.	A. E. Douglas, B. L. Lutz. Can. J.
Phys., 48, 247 (1970).
337.	G. A. Oldershaw, K. Robinson.
Trans. Far. Soc., 64, 2256 (1968).
338.	D. L. Hildenbrand, E. Murad.
J. Chem. Phys., 51, 807 (1969).
339.	L. Klynning, B. Lindgren. Ark. f.
Fysik, 32, 575 (1966).
340.	G. A. Oldershaw, К. Robinson. Trans.
Far. Soc., 64, 616 (1968).
341.	E. E. Vago, R. E. Barrow. Proc.
Phys. Soc., 58, 538 (1946).
342.	J. Drowart. Phase Stability in Me-
tals and Alloys. N. Y., Me Graw-
Hall, 1967, p. 305.
343.	R. F. Barrow, H. C. Robinson
Proc. Roy. Soc., A224, 374 (1954).
344.	R. Colin, J. Drowart, G. Verhaegen.
Trans. Far. Soc., 61, 1364 (1965).
345.	R- F. Barrow, G. Drummond,
H. C. Rowlinson. Proc. Phys. Soc.,
66, 885 (1953).
346.	R- Colin, J. Drowart. J. Chem. Phys.,
37, 1120 (1962).
347.	L. Huldt, A. Lagergvist. Ark. f.
Fysik, 2, 333 (1950).
348.	R. F. Porter, W. A. Chupka,
M. G. Inghram. J. Chem. Phys., 23,
1347 (1955).
349.	M. G. Inghram, W. A. Chupka,
J. Berkowitz. J. Chem. Phys., 27,
569 (1957).
350.	О. H. Krikorian, J. H. Carpenter.
J. Phys. Chem., 69, 4399 (1965).
351.	P- Budininkas, R. K. Edwards,
W. G. Wahlbeck. J. Chem. Phys.,
48, 2867 (1968).
352.	B. L. Jha, D. Ramachandra Rao.
Chem. Phys. Let., 3, 175 (1969).
353.	G. Drummond, R. F. Barrow. Trans.
Far. Soc., 47, 1275 (1951).
354.	D. W. Mucnow, J. W. Hastie,
R. Hauge, R. Bautista, J. L. Marg-
rave. Trans. Far. Soc., 65, 3210 (1969).
355.	G. G. Chandler, H. J. Hurst,
R. F. Barrow. Proc. Phvs. Soc., 86,
105 (1965).
356.	P- B. Haranath, R. T. Rao, V. Si-
varamamyrty. Z. Physik, 155, 507
(1959).
357.	R. F. Porter. J. Chem. Phys., 34,
583 (1961).
358.	M. M. Joshi, D. Sharma. Proc.
Phys. Soc., 90, 1159 (1967).
359.	K. A. Gingerich. High Temp. Sci.,
1, 258 (1969).
360.	K. A. Gingerich. J. Chem. Phys., 49,
14 (1968).
360a. K. A. Gingerich. J. Chem. Phys.,
47, 2192 (1967).
361.	A. J. Darnell, W. A. Melollum,
T. A. Milne. J. Phys. Chem., 64,
341 (1960).
362.	A. Kant, S. S. Lin. J. Chem. Phys.,
51, 1644 (1969).
363.	A. Chatalic, P- Deschamps, G. Panne-
tier. J. China. Phys. Physicochim.
biol., 67, 316 (1970).
60
364.	W. A. Chupka, J. Berkowitz, C. F.
Ciese, M. G. Inghram,. J. Phys. Chem.,
62, 611 (1958).
365.	E. А. Шенявская, 10. Я. Кузяков,
В. М. Татевский. Оптика и спектро-
скопия, 12, 197 (1962).
366.	К. F. Zmbov, J. L. Margrave.
J. Phys. Chem., 71, 2893 (1967).
367.	C. A. Stearns, F. J. Kohl. High
Temp. Sci., 2, 146 (1970).
368.	J. Drowart, P. Coppens, S. Smoes.
J. Chem. Phys., 50, 1046 (1969).
369.	W. O. Groves, M. Hoch, H. L. John-
ston. J. Phys. Chem., 59, 127
(1955).
370.	J. Berkowitz, W. A. Chupka, M. G.
Inghram. J. Phys. Chem., 61, 1562
(1957).
371.	P. G. Wahlbeck, P. W. Gilles.
J. Chem. Phys., 46, 2465 (1967).
372.	J. G. Edwards, H. F. Franzen,
P. W. Gilles. J. Chem. Phys., 54, 545
(1971).
373.	H. F. Franzen, P. W. Gilles.
J. Chem. Phys., 42, 1033 (1965).
374.	P. J. Hampson,	P. W. Gilles.
J. Chem. Phys., 55, 3712 (1971).
375.	P. W. Gilles. J. Chem. Phys., 46,
4987 (1967).
376.	J. Berkowitz, T. A. Walter.
J. Chem. Phys., 49, 1184 (1968).
377.	R. F. Barrow. Trans. Far. Soc., 56,
952 (1960).
378.	T. Larsson, H. Neuhaus.	Ark. f.
Fysik., 23, 461 (1963).
379.	Л. H. Горохов, A. M. Емельянов,
Ю. С. Ходеев. Теплофизика высоких
температур, 1974 (в печати).
380.	Е. D. Cater, R. Р. Steiger. J. Phys.
Chem., 72, 2231 (1968).
381.	Е. D. Cater, E. G. Rauch,
R. J. Thorn. J. Chem. Phys., 44,
3106 (1966).
382.	J. Berkowitz, W. A. Chupka, M. G. In-
ghram. J. Chem. Phys., 27, 87 (1957).
383.	P. Shardanand. Phys. Rev., 160,
67 (1967).
384.	A. R. Samson, R. B. Cairns.
J. Opt. Soc. Am., 56, 1140 (1966).
385.	C. Cooper, G. C. Cobb, E. L. Tolnas.
J. Mol. Spectrosc., 7, 223 (1961).
386.	G. M. Janney. J. Opt. Soc. Am.,
56, 1706 (1966).
387.	E. А. Шенявская, А. А. Мальцев,
Л. В. Гурвич. Оптика и спектроско-
пия, 21, 374 (1966).
388.	Е. А. Шенявская, Л. В. Гурвич.
III Всесоюзный симпозиум по хи-
мии фторидов. Одесса, 1972, стр.
122.
389.	R. Houdart, J. Lochet. С. г. Acad.
Sci., 271, В38 (1970).
390.	A. Visnapuu, J. W. Jensen. J. Less-
Common Metals, 20, 141 (1970).
391.	K. Zmbov, J. L. Margrave. J. Phys.
Chem., 71, 446 (1967).
392.	О. M. Uy, J. Drowart. Trans. Far.
Soc., 67, 1293 (1971).
393.	R. Houdart, J. L. Bocguet. C. r.
Acad. Sci., B263, 151 (1966).
394.	K. A. Gingerich, G. D. Blue. J.
Chem. Phys., 47, 5447 (1967).
395.	W. J. R. Tyerman. Spectrochim.
Acta, 26A, 1215 (1970).
396.	P. J. Kalf, C. Th. J. Alkemade.
J. Chem. Phys., 52, 1006 (1970).
397.	J. G. Winans. Phil. Mag., 7, 555
(1929).
398.	E. Murad, D. L. Hildenbrand.
J. Chem. Phys., 45, 4751 (1966).
399.	M. M. Patel, K. J. Rajan. Ind.
J. Phys., 42, 2 (1968).
400.	J. D. Corbett, R. A. Lynde. Inorg.
Chem., 6, 2199 (1967).
401.	M. M. Patel, K. J. Rajan. Ind.
J. Pure and Appl. Phys., 5, 330
(1967).
402.	G. Steinvinkel. Dissertation. Stok-
holm, 1935.
403.	W. Hirschwald, F. Stolze, I. N. Stra-
nski. Z. Phys. Chem., 42, 96 (1964).
404.	W. A. Chupka, J. Berkowitz,
M. G. Inghram. J. Chem. Phys.,
26, 1207 (1957).
405.	R. J. Ackerman, R. E. Rauch,
R. J. Thorn. J. Chem. Phys., 40, 883
(1964).
406.	P. N. Walsh, H. W. Goldstein,
D. White. J. Am. Ceram. Soc., 43,
229 (1960).
407.	V. Piacente, L. Malaspina. J. Chem.
Phys., 56, 1780 (1972).
408.	S. Smoes, R. Huguet, J. Drowart.
Z. Naturforsch., 26a, 1936 (1972).
409.	W. J. Balfour, R. F. Whitlook. Chem.
Comm., 1971, 1231.
410.	J. Rolfe. J. Chem. Phys., 49, 4193
(1968).
411.	5. Smoes, C. Mayers, J. Drowart.
Chem. Phys. Let., 8, 10 (1971).
412.	K. A. Gingerich. Chem. Phys. Let.,
13, 262 (1972).
413.	R. J. Ackermann, E. C. Rauh.
J. Chem. Thermodyn., 3, 445 (1971).
414.	R. D. Srivastava, M. Farber. Trans.
Far. Soc., 67, 2298 (1971).
415.	В. A. Кренев, В. M. Бунин, В. И. Ев-
докимов. Неорг. материалы, VI, 1052
(1970).
416.	М. A. Clyne, R. Т. Watson. Chem.
Phys. Let., 12, 344 (1971).
417.	D. H. Levy. J. Chem. Phys., 56,
1415 (1972).
418.	G. Das, A. C. Wahl. J. Chem. Phys.,
56, 3532 (1972).
419.	G. De Maria, L. Malaspina, V. Pia-
cente. J. Chem. Phys., 52, 1019
(1970).
420.	G. De Maria, L. Malaspina, V. Pia-
cente. J. Chem. Phys., 56, 1978 (1972).
421.	G. Balducci, G. De Maria, M. Guido,
V. Piacente. J. Chem. Phys., 56,
3422 (1972).
422.	R. Basic, A. Bernard, J. D. Incan.
C. r. Acad. Sci., B273, 272 (1971).
423.	M. S. Manson, J. L. Franklin,
F. H. Field. J. Phys. Chem., 67,
1542 (1963).
424.	F. E. Niels, W. W. Rolertson.
J. Chem. Phys., 43, 1076 (1965).
425.	B. Lin, H. F. Schaefer. J. Chem.
Phys., 55, 2369 (1971).
426.	P. J. Bertoneini, G. Das, A. C. Wahl.
J. Chem. Phys., 52, 5112 (1970).
61
427.	К. Gingerich. J. Chem. Phys., 56,
4239 (1972).
428.	D. L. Cocke, K. A. Gingerich.
J. Phys. Chem., 75, 3264 (1971).
429.	D. L. Hildenbrand. High Temp. Sci.,
4, 244 (1972).
430.	M. Farber, О. M. Uy, R. D. Sri-
vastava. J. Chem. Phys., 56, 5312
(1972).
431.	R. F. В arrow, R. P. du Pareq. Proc.
Roy. Soc., A327, 279 (1972).
432.	G. Di Lonardo, A. E. Douglas.
J. Chem. Phys., 56, 5185 (1972).
433.	D. L. Hildenbrand. Chem. Phys.
Let., 15, 379 (1972).
434.	Hldeo Okabe. J. Chem. Phys., 56,
4381 (1972).
435.	U. H. Dibeler, J. A. Walker.
J. Opt. Soc. Am., 57, 1007 (1967).
436.	J. K. McDonald, К. K. Innes.
J. Molec. Spectrosc., 32, 501 (1969).
437.	D. E. Jensen, G. A. Jones. J. Chem.
Soc. Faraday Trans., 68, 259 (1972).
438.	M. Farber, R. D. Srivastava,
О. M. Uy. J. Chem. Soc. Faraday
Trans., 68, 259 (1972).
439.	JI. В. Гурвич, И. В. Вейц. Изв.
АН СССР, сер. физ., 22, 673
(1958).
440.	R. J. Le Roy. J. Chem. Phys., 57,
573 (1972).
441.	R. Y. Ni, P. G. Wahlbeck. High
Temp. Sci., 4, 326 (1972).
442.	V. Piacento, K. A. Gingerich. High
Temp. Sci., 4, 312 (1972).
443.	Y. Tanaka, K. Yoshino. J. Chem.
Phys., 57, 2964 (1972).
444.	C. Batalli-Cosmovici, K. W. Michel.
Chem. Phys. Let., 16, 77 (1972).
445.	Л. В. Гурвич, В. С. Юнгман и др.
Отчет ИВТ АН СССР, 1972 г.
446.	N. J. Bridge. J. Molec. Spectrosc.,
42, 370 (1972).
447.	S. Bell, T. L. Ng, C. Suggitt.
J. Molec. Spectrosc., 44, 267 (1972).
447a. G. Herzberg, J.W. G. Johns. Astrophys.
J., 158, 399 (1969).
448.	P. Bollmark, L. Klynning, P. Pages.
Physica Scripta, 3, 219 (1971).
449.	C. A. Stearns, F. J. Kohl. High Temp.
Sci.. 5, 113 (1973).
450.	K. A. Gingerich, G. D. Blue. J. Chem.
Phys., 59,186 (1973).
451.	P. Graber, K. G. Weil. Ber. Bunsen-
ges. Phys. Chem., 76, 410 (1972).
452.	M. Y. Ginter, С. M. Brown. J. Chem.
Phys., 56, 672 (1972).
453.	B. Lin. Phys. Rev. Let., 27, 1251
(1971).
454.	R. A. Kent. J. Am. Chem. Soc., 90,
5657 (1968).
455.	J. W. Has tie. J. Chem. Phys., 57,
4556 (1972).
Таблица 2
ЭНЕРГИИ РАЗРЫВА СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛАХ
И РАДИКАЛАХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
(в ккал/молъ)
В табл. 2 даны значения энергий разрыва связи в газообразных моле-
кулах и радикалах органических веществ.
В класс органических соединений в данном случае включались соеди-
нения, содержащие углерод, водород, дейтерий, тритий, галоиды, кисло-
род, серу и азот. При этом для того, чтобы данное соединение могло счи-
таться органическим, в его состав обязательно должен входить углерод
и, кроме того, водород (дейтерий или тритий) или хотя бы один из гало-
генов.
Однако в некоторых случаях в таблицу были включены соединения, не
удовлетворяющие сформулированным выше требованиям, а также некото-
рые двухатомные молекулы, что позволяет проводить сравнения значений
энергий разрыва родственных связей.
В первой графе табл. 2 приведено уравнение реакции диссоциации, во
второй — энергии разрыва связи (в ккал/молъ) при 0 и 298,15°К. В третьей
графе — указан метод определения, в четвертой — литературные ссылки.
Если приведенное значение вычислено по значениям энтальпии образова-
ния компонентов реакции, то в третьей графе указываются номера таблиц,
из которых взяты энтальпии образования радикалов и атомов, а в четвер-
той — приводится ссылка на работу, из которой взято значение энталь-
пии образования исходного вещества.
Соединения размещены в таблице по типам связей в следующей после-
довательности. Вначале рассматриваются связи углерод — углерод, далее
связи углерода с кислородом, водородом, дейтерием, тритием, фтором,
хлором, бромом, иодом, серой и азотом. Затем рассматриваются связи меж-
ду другими элементами в органических соединениях: кислород — кисло-
род, кислород — водород, сера — сера, сера — водород, азот — азот,
азот — кислород, азот — водород. В пределах каждого из перечисленных
выше типов связей соединения располагаются в порядке, принятом в
большинстве современных термодинамических справочных изданий [219,
59], т. е. вначале расположены соединения, содержащие (помимо углерода)
кислород, затем водород, затем водород и кислород и т. д. Последователь-
ность рассмотрения элементов, входящих в состав соединений помимо
углерода, следующая: О, Н, D, Т, F, С1, Вг, J, S, N, Me.
В таблице приведены значения энергий разрыва связей, измеренные
различными методами, а также вычисленные на основании принятых в
данном издании значений энтальпий образования органических радикалов
(табл. 5), энтальпий образования атомов (табл. 4), энергий диссоциации
двухатомных молекул (табл. 1) и энтальпий образования органических
веществ. Значения энтальпий образования органических веществ были
приняты по справочным изданиям и оригинальным работам.
В качестве «лучшего» мы полагаем значения энергии разрыва связи,
полученные методом расчета, так как они основаны не только на измере-
ниях энергии разрыва рассматриваемой связи, но и на измерениях энер-
гий разрыва некоторых других связей, в результате чего образуется тот
же радикал. В тех случаях, когда для энергии разрыва какой-либо связи
в таблицах приведено два или несколько значений, рекомендованное зна-
чение выделялось полужирным шрифтом.
63
Отметим, что в некоторых случаях неизвестны энтальпии образования
соединений, для которых были экспериментально измерены энергии раз-
рыва связей. В этих случаях, естественно, мы не имели возможности при-
вести вычисленное значение энергии разрыва связи. Авторы считают не-
обходимым отметить, что вычисленные значения энергий разрыва некото-
рых связей оказываются недостаточно хорошо согласующимися с данными
для других связей, что свидетельствует о неточности использованных в
этих расчетах значений энтальпии образования.
Большая группа энергий разрыва связей была вычислена по потенциа-
лам появления ионов из органических молекул. Отметим, что вычисленные
таким образом энергии диссоциации связей только в немногих случаях
можно с достаточной строгостью отнести к 0 или 298,15°К. В большинстве
случаев такое отнесение носило условный характер.
В тех случаях, когда для этого была возможность, были вычислены
предполагаемые значения погрешностей энергий разрыва связей. При этом
полагалось, что погрешность энергии разрыва связи равна корню квадрат-
ному из суммы квадратов погрешностей использованных в расчетах значе-
ний энтальпии образования компонентов данной реакции.
В заключение отметим, что приведенные в таблице энергии разрыва
связей относятся к процессам, в которых предполагается, что продукты
реакции находятся в своих основных электронных состояниях и поэтому
претерпевают более или менее сложную перестройку, иногда ограничиваю-
щуюся только изменением геометрических параметров, например:
СН4 = СН3 + Н,
но в некоторых случаях сопровождающуюся также изменением порядка
расположения атомов, например:
[CH3CHF = C2H4 + F.
Эту особенность следует иметь в виду при анализе приведенных в таблице
величин.
В конце табл. 2 дан список литературных источников, который являет-
ся общим для данной таблицы и табл. 5.
Таблица 2
Уравнение реакции	Д»°298 (4Но)	Метод определения	Литера- тура
Связи С — С			
С2 = 2С	141,6	(141,0±0,9)	Расчет, табл. 1, 4	——
с2о=со+с	75,3±3,0 (74,2)	То же	[219]
С3О2 = с2о 4- СО	66,1 ±3,0 (65,0)	Расчет, табл. 1	[311,219]
С3О2 = с2 + со2	127,3±3,0 (126,0)	То же	[219]
С2Н = С 4- сн	190,9	(189,6±5,0)	Расчет, табл. 5, 1, 4	—
СН==СН = 2СН	(243) 230,0	(228,3±2,2)	Электронный удар Расчет, табл. 5	[312] [219]
СН2=СН = СН24- сн	170,3±3,0	Расчет, табл. 5, 1	[219]
СН2=СН2 = 2СН2	(198,4) (187,0) 170,1	(168,3±3,0)	Электронный удар Ионный удар Расчет, табл. 5	[154, 151] [125] [219]
С2Н5 - сн3 4- СН2	99,6±2,0	Расчет, табл. 5	—
64
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	дн’ (дн°)	Метод определения	Литера- тура
С2Н6=2СН3	97,1	Электронный удар	[132]
	100,5	То же	[169]
	89,0	»	[123]
	88,3±2,0 (86,2)	Расчет, табл. 5	[219]
СН3С^СН = СН3 4- С2Н	(128,1)	Электронный удар	[143, 144]
	110,4±5	Расчет, табл. 5	[313]
СН2=СНСН3 = с2н3 + СН3	95,1±3,2	Расчет, табл. 5	[313]
с3н8 = с2н6 + сн3	91	Электронный удар	[314, 315,
			316]
	79,5	Фотоионизация	[91]
	84,5±1,4	Расчет, табл. 5	[313]
СН^СС^СН = 2С2Н	182	Электронный удар	[143, 144]
	142	Расчет, табл. 5	[61]
с2н5с^сн = с2н6 + с2н	107,5	Электронный удар	[143, 144]
	108,2±5	Расчет, табл. 5	[313]
СН=ССН2СН3 =	67,5	Электронный удар	[12]
= СН=ССН2 4- сн3	68±2	Пиролиз	[34]
	74,5	Расчет, табл. 5	[313]
СН3С=ССН3 = 2С2Н3	121	Электронный удар	[143, 144]
	97,3±6	Расчет, табл. 5	[313]
СН2=СНСН=СН2 = 2С2Н3	105,9±6	Расчет, табл. 5	[313]
сн2=снс2н5 = с2н3 +	91,9±3,2	То же	[313]
4- С2Н6			
С4Н10 = 2С2Н6	80,5	Фотоионизация	[91]
	81,8±2	Расчет, табл. 5	[313]
н-С4Н10 = С3Н7 4- СН3	85,4	Расчет, табл. 5	[313]
СН3СН(СН3)2 = (СН3)2СН4-	83±2	Кинетический	[2]
4- сн3	84±2	Расчет, табл. 5	[313]
СНа=СНСН2СН=СН2 =	78,8	Расчет, табл. 5	[313]
= сн2=снсн2+ сн2=сн			
СН2=С(СН3)СН=СН2 =	105,9	То же	[313]
= СН3С=СН24-СН2=СН			
Н-С3Н12 = И-С4Н9 4“ СН3	86,1	Расчет, табл. 5	[313]
	91	Фотоионизация	[91]
к-С6Н12 = С3Н7 4- С2н6	81,8	Расчет, табл. 5	[313]
СН3СН(СН3)С2Н8 =	80±2	Кинетический	[2]
= U30-C3H7 4“ С2Н6	80,2	Расчет, табл. 5	[313]
СН3СН(СН3)СН2СН3 =	83	Расчет, табл. 5	[313]
= СН3 4“ emop-CiHg			
СН3СН(СН3)С2Н5 =	84,5±3,0	То же	[313]
= пзо-С4Н9 4- сн3			
СН3С(СН3)3 = СН3 4-	82,7±2,5	»	[313]
4- трет-С^Нд			
Н2С=С(СН3)С(СН3)=СН2 =	105,2	Расчет, табл. 5	[313]
= 2СН3ССН2			
Цикло-С5Н7СН3=цикло-С6Н74-	73±3	То же	[313]
4- СН3			
СН2=СНС4Н9 = С2Н3 4-	92,9	»	[313]
4~ н-С4Н9			
сн2=снсн=сн2 =	69,9	»	[313]
= 2СНСН2			
СН3СН=СНСН2СН2СН3 =	64,9	»	[313]
= СН3СН=СНСН24-С2Нб			
СН2=С(СН3)С3Н7 =	93,9	»	[313]
СН3С=СН2 4- с3н7			
СН2=СНСН2СН(СН3)СН3 =	91,8	»	[313]
—: С<2-Н-3 ~ 1” 1^30"(ифН.д			
3 Энергии разрыва хим. связей	65		
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	дн° (дн°)	Метод определения"	Литера- тура
СН3СН=СНСН(СН3)СН3 = = сн3сн=снснсн3 + сн3	61,7	Расчет, табл. 5	[313]
СН2=СНС(СН3)2СН3 = = С2Н3 + С(СН3)3	89,5±5	То же	[313]
СН2=С(СН3)СН(СН3)СН3 = = СН2=ССН3 + СН(СН3)2	90,8	»	[313]
Цикло-С5Н9СН3 — = цикло-С.5Н9 + СН3	83,3	»	[313]
н-С6Н14 = сн3 + С5Н1Х	89	Фотоионизация	[91]
	83	Расчет, табл. 5	[313]
«-С6НХ4 = С2Н5 + н-С4Н9	82,7	Расчет, табл. 5	[313]
н-С6НХ4 = 2«-С3Н7	89,5	Фотоионизация	[91]
	82	Расчет, табл. 5	[313]
СН3СН(СН3)СН2СН2СН3 = = сн3 + СН3СНС3Н7	81,6	Расчет, табл. 5	[313]
СН3СН(СН3)СН2СН2СН3 = = изо-С3Н7 + н-С3Н7	80,3	То же	[313]
СН3СН(СН3)СН2СН2СН3 = 		“4” G2H5	81	»	[313]
(СН3)2СНСН2СН2СН3 = = СН3 + (СН3)2СНСН2СН2	83	»	[313]
СН3СН2СН(СН3)СН2СН3 = = СН3 + СН3СН2СН(СН3)СН2	82,8	»	[313]
СН3СН2СН(СНЯ)С2Н5 = = сн3 + СН(С2Н5)2	79,7	»	[313]
СН3СН2СН(СН3)С2Н6 = = С2Н5 + втпор-С4Н9	78,8	»	[313]
СН3СН(СН3)СН(СН3)СН3 =	78±2	Кинетический	[2]
= 2 пзо-С3Н7	77,8	Расчет, табл. 5	[313]
СН3СН(СН3)СН(СН3)СН3 = = СН3 + СН3СНСН(СН3)2	80,6	Расчет, табл. 5	[313]
СН3С(СН3)2СН2СН3 = = СН3 + (СЩ)2ССН2СН3	85,7	»	[313]
СН3С(СН3)2СН2СН3 =с2н5 + + С(СН3)3	79,2	»	[313
СН3С(СН3)2СН2СН3 = сн3 4- 4- цикло-С2Н5С(СН3)2	82,4	»	[313]
с6нБсн3 = с6н5 + сн3	99	Расчет, табл. 5	[313]
Цикло-С6Н9СН3 = - С6Н94-СН3	74,3	»	[313]
сн2=снсбнхх = С2Н3 4- 4- с6нхх	89,9	»	[313]
СН2=СНСН2СН2СН2СН2СН3= = СН2=СНСН2 4- с4н9	70,8'	»	[313]
СН2=СНСП2СН2СП(СП3)СН3== = С2Н3 4- СН2СН2СН(СН3)2	89,4	»	[313]
СН2=СНСН2СН2СН(СН3)СН3= = сн2=снсн2 4- 4- СН2СН(СН3)2	68,3	»	[313]
СН2=С(СН3)СН2СН(СН3)СН3= = сн2=ссн3 4- 4- СН2СН(СН3)2	91,6		[313]
GH 2= С (СН3)СН2СН (СН3)СН3= = СН2=С(СН3)СН2 4- 4- СН(СН3)2	58,6	»	[313]
СН2=СНСН2С(СН3)2СН3 = = С2Н3 4- СН2С(СН3)3	82,6	»	[313]
66
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	4Н». (4Н»)	Метод определения	Литера- тура
СН2=СНСН2С(СН3)3 =	67,4	Расчет табл. 5	[313]
= СН2=СНСН2 + С(СН3)8 СН2=С(СН3)С(СН3)3 = = СН2=ССН3 + С(СН3)3	87,4	То же	
			[313]
	CgHg =s =цикло-С5Н9 + С2Н5	80	»	[313]
цикло-СвНи—СН3 = = цикло-СвНп + СН3	84,9	»	[313]
н-С7Н1в = н-СвН13 -f- СН3	83,1	»	[313]
K"C7Hjg = Н-С5Н11 Н- С2Нб	79,7	»	[313]
==- Н"С4Нд Н-С3Н7	82,9±3,0	»	[313]
СН3СН(СН3)С4Н9 =	81,1	»	[313]
= (СН3)2СН + н-С4Н9 СН3СН(СН3)С4Н9 =	81,1	»	[313]
= н-С3Н7 + (СН3)2СНСН2 СН3СН(СН3)С4Н9 =	79,9	»	[313]
= (СН3)2СНСН2СН2 + С2Н6 СН3СН2СН(СН3)С3Н7 =	77,3	»	[313]
= С2Н6 + СН(СН3)С3Н7 СН8СН2СН(СН3)С3Н7 =	78,7	»	[313]
= н-С3Н7 + (СН3)СНС2Нб СН3СН2С(СН3)СН2СН2СН3 = = СН3СН2С(СН3)СН2 + С2Нб	79,1		[313]
СН3СН2СН(С2Н6)СН2СН3 = = С2Н6 4- СН(С2Н6)2	75,6	»	[313]
(СН3)3ССН2СН2СН8 =	82,2	»	[312]
= (СН3)3С + С3Н7 (СН3)ССН2СН2СН3 =	82,1	»	[313]
= (СН3)3ССН2 4- С2Н6 СН3СН(СН3)СН(СН3)СН2СН3 = — изо-С3Н7 4~ втпор-С4Н9	76,9±3,0	»	[313]
СН3СН(СН3)СН(СН3)СН2СН3= =(СН3)2СНСНСН3 + С2Н5	75,6±5	»	[313]
СН3СН(СН3)СН2СН(СН8)СН3=	79,4±3	»	[313]
=(СН3)2СН + СН2СН(СН3)2 СН3СН2С(СН3)2СН2СН3 =	77,7±5	»	[313]
= С2Н6 + С(СН3)2С2Н6 СН3С(СН3)2СН(СН3)СН3 = = (СН3)3С + СН3СНСН3	85,5±3	»	[313]
СвН6С2Н6 = свн5 4- С2Н6	95±4	Расчет, табл. 5	[313]
свн6сн2сн5 = свн5сн2 + сн3	72 ±2	Расчет, табл. 5	[313]
	70±2	Кинетический	[21
Цикло-СвН9С2Н6 = = цикло-С6Н9 + С2н5	91,3±5	Расчет, табл. 5	[313]
СН2=С(СН3)СН(С2Н6)СН2СН3=	' 86,7	То же	[313]
= СН2=С(СН3) + + СН(С2Н6)2			
СН2=С(СН3)СН2С(СН3)3 =	91,6	»	[313]
= СН2=ССН3 + СН2С(СН3)3 СН2=С(СН3)СН2С(СН3)3 = = СН2=С(СН3)СН2 + С(СН3)3	56,4±5	»	[313]
СН3С(СН)3 = СН2С(СН3)2СН3 = = (СН3)2С=СН2 + С(СН3)3	55,1±4	»	[313]
Цикло-С6Н9«-С3Н7 =	80,4±3		[313]
= цикло-С6Н9 + н-С8Н7 Цикло-СвНх^зЩ =	79,7±3	»	[313]
= цикло-СвНХ1 С2Н6 н-С8Н18 = С2Н6 4~ н-СвН13	79,8	»	[313]
67
3*
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	iH°2„8 (ЛН«)	Метод определения	Литера- тура
н-CgHjg — н-С3Н7 1  Н’СбНц	80±5	Расчет, табл. 5	[313]
н-С8Н18 = н-С4Н9 + н-С4Н9	83,9±5	То же	[313]
СН3СН(СН3)(СН2)3СН2СН3= = изо-С3Н7 -f- «-СдНц	78,2±3	»	[313]
(СН3)2СНС6Н11 = = (СН3)2СНСН2 + н-С4Н9	82,1±4	»	[313]
(СН3)2СНС6Н11 = = (СН3)2СНСН2СН2+н-С3Н7	80,2±4	»	[313]
СН3СН2СН(СН3)(СН2)2СН2СН3= = с2н5снсн3+ + н-С4Н9	= 79,8±3	»	[313]
СН3СН2СН(СН3)(СН2)2СН2СН3= = С2Н5СН(СН3)СН2 + 4- »-с3н7	= 79,5±3	»	[313]
СН3СН2СН2СН(СН3)(СН2)2СН3= = н-С3Н7 + 4- сн3снс3н7	- 77,6±5	»	[313]
СН3СН2СН(С2Н5)СН2СН2СН3 = = «-с3н7 + НС(С2Н5)2	76,1	»	[313]
СН3С(СН3)2СН2СН2СН2СН3 = = (СН3)3С + н-С4Н9	79,7	»	[313]
СН3С(СН3)2СН2СН2СН2СН3= = СН3С(СН3)2СН2 + + н-С3Н7	81,9±3	»	[313]
СН3СН(СН3)СН(СН3)(СН2)2СН3= = (СН3)2СН + + СН(СН3)С3Н7	=	74,6	»	[313]
СН3СН(СН3)СН(СН3)С3Н7 = = /4-С3Н7 + СН(СН3)ш?о-С3Н7	74,7	»	[313]
СН3СН(СН3)СН2СН(СН3)С2Н5 = = (СН3)2СН + +СН2СН(СН3)С2Н5	77,7	»	[313]
СН3СН(СН3)СН2СН(СН3)С2Н5= = (СН3)2СНСН2 + + СН(СН3)С2Н5	78,0±3,0	»	[313]
СН3СН(СН3)СН2СН2СН(СН3)СН = изо-С3Н7 + (СН2)2СН(СН3)2	3=	78,5	»	[[313]
СН3СН2С(СН3)2СН2СН2СН3= = С2Н5С(СН3)2+н-С3Н7	77,5	»	[313]
СН3СН2СН(СН3)СН (СН3)С2Н5= = 2emop-C4H9	74,9±3	»	[313]
СН3СН(СН3)СН(С2Н5)С2Н5 = = и.?о-С3Н7 + СН(С2Н5)2	72,7	»	[313]
СН3С(СН3)2СН(СН3)С2Н5 = = (СН3)3С + втор-С4Н9	73,6	»	[313]
(СН3)3ССН2СН(СН3)СН3 = = (СН3)3С + СН2СН(СН3)2	76,2±3	»	[313]
(СН3)3ССН2СН(СН3)СН3 = = (СН3)3ССН2 + СН(СН3)2	78,3	»	[313]
(СН3)2СНС(СН3)2СН2СН3 = = (СН3)2СН + С(СН3)2С2Н5	73,2	»	[313]
СН3СН(СН3)СН(СН3)СН(СН3)2= = (СН3)2СН + 4- СН(СН3)СН(СН3)2	72,1	»	[313]
СН3С(СН3)2С(СН3)2СН3 - = 2 трет-С4Н9	77,8	»	[313]
С6Н5н-С3Н7 = С6Нз 4* н-С3Н7	96,1414	Расчет, табл. 5	[313]
68
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ДН°29> (Д««)	Метод определения	Литера- тура
С6Н5н-С3Н7 = С6Н6СН2 +	68,8	Расчет, табл. 5	[313]
4- с2н6	69±2	То же	[2]
СвН5СН(СН3)2 = свн6 + 4~ изо-С3Н7	93,6	Расчет, табл. 5	[313]
С6Н6СН(СН3)2 = = С6Н5СН(СН3) + сн3	66±2	Кинетический	[2]
1-СН3,3-С2Н6СвН4 = = 3i-CII3CeII4CII2 4- сн3	64	Расчет, табл. 5	[313]
п-СН3С6Н4С2Н5 = = п-СН3С6Н4СН2 4- сн3	63	То же	[313]
Цикло-С6Нххн-С3Н7 = =цикло-СвНхх 4“ н-С3Н7	80,2±3	»	[313]
н-С9Н20 = н-С8НХ7 4~ СН3	83	»	[313]
н-С9Н20 = н-СвН13 4- С3Н7	79,9	»	[313]
Н“СдН20 ==	”1” Н-С^Нд	81,8	»	[313]
СН3С(СН3)2С(СН3)2С2Н6 = = (СН3)3С + С(СН3)2С2Н6	69,6	»	[313]
СН3С(СН3)2СН(СН3)СН(СН3)2= = (СН3)3С 4- СН3СНСН(СН3)2	68,2	»	[313]
СН3)3ССН2С(СН3)3 = = (СН3)3С 4- СН2С(СН3)3	74,5	»	[313]
н-С4Н9С6Н6 = С6Н6 4" н-С4Н9	97,3	Расчет, табл. 5	[313]
С6Н5н-С4Н9 = С9Н3СН2 4- 4- н-с3н7	67	Кинетический	[2]
USQ-C^HgCgHg = СвН6 4- 4-СН2СН(СН3)2	95,7	Расчет, табл. 5	[313]
u3o-C4H9C8Hg = СвНйСН2 4“ 4-CH(CH3)2	67,7	То же	[313]
втор-С4Н9СвН6 = СвН6 4- 4~ втор-С4Нд	93,2±4	»	[313]
втор-С4НдСвН5 = = СвН5СНСН3 4- С2Н5	62,9	»	[313]
7прзтп-С4Н9СвН6 = = С6Н5 4- трет-С4Нд	91,4	»	[313]
н-С4Н9цикло-С6Нхх = = н-С4Н9 4“ цикло-СвНхх	80,9	»	[313]
н-СХ0Н22 = СН3 4" н-С9НХ9	83	»	[313]
н-СХ0Н22 = С2Н5 4~ н-С8НХ7	80±6	»	[313]
W~CiqH22 Н-С^Нд ”1“ + н-СбН13	80,8	»	[313]
н-СХ0Н22 = 2н-С5Нхх	77,8	»	[313]
СН3СН(СН8)(СН2)3СН2С3Н7 = = (СН3)2СНСН2 4- 4~ н-СвНхз	79,9	»	[313]
СН3СН(СН3)(СН2)3СН2С3Н7 = = (СН3)2СНСН2СН2 4- 4-н-С5Н1Х	78,9	»	[313]
н-СххН24 = С2Н5 4- н-С9Нх9	80±6	Расчет, табл. 5	[313]
н-СххН24 = С3Н7 4“ н-С8НХ7	80,1	То же	[313]
н-СххН24 = с5нхх 4~ С6Н13	78,1	»	[313]
н-СХ2Н2в = С3Н7 4“ С9НХ9	79,6	Расчет, табл. 5	[313]
н-СХ2Н2в = С4Н9 4~ С8НХ7	80,5	То же	[313]
н-СХ2Н2в = свнхз 4~ свнхз	77,6	»	[313]
СвН5СН2СвН5 = СвН6 4- 4- свн5сн2	85,2	Расчет, табл. 5	[313]
69
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	дн° (дн°)	Метод определения	Литера- тура
w-CigHga — 2н-С8Н17	78,4	Расчет, табл. 5	[313]
сн2со = со + сна	(77)	Диссоциацион-	[126, 128]
		ный предел	
	(80)	фотолиз	]146, 157]
	79,8±2,0 (78,4)	Расчет, табл. 5	[219]
СНОСНО = 2НСО	67	Электронный удар	[2Ю]
	65,1 ±2,0	Расчет, табл. 5	[313]
(СООН)2 = 2СООН	42,6	Расчет, табл. 5	[313]
сн3со = сн3 + со	18	Фотолиз	[172, 176,
			184, 212,
			213]
	12	То же	[180]
	9,7	»	[216]
	21,3	Пиролиз	[214,1
			1.215 J
	11,5	Фотолиз	[112]
	12,2	Кинетический	[33]
	10,6	фотолиз	[18]
	13,8	Кинетический	[97]
	11,4	Фотоионизация	[217]
	И ,9±1,4	Расчет, табл. 5	[219]
сн3сно = сн3 + нсо	77,1	Электронный удар	[189]
	71,8	То же	[190]
	58,5	»	[317]
	66,2	»	[2И]
	81,0±1,4	Расчет, табл. 5	[219]
сн3соон = сн3 + соон	144	Электронный удар	[321]
	85,2±3,2	Расчет, табл. 5	[219]
сн3сн2он = сн3 + сн2он	79,0	Электронный удар	[44]
	85,1 ±2,2	Расчет, табл. 5	[219]
(СН2ОН)2 = 2СНаОН	82,9±4,0	То же	[313]
СаН3СНО = с2н3 + нсо	100	Электронный удар	[191]
	98,4	То же	[190]
	96,0	»	[155]
	96,2±3,2	Расчет, табл. 5	[61]
СН2(ОН)С=СН =	103,2	Расчет, табл. 5	[376]
= СН2(ОН) + С2Н			
СН2=СНСООН = сан3 +	95,4	»	[376]
+СООН			
СНзСОСНО = сн3со + нсо	(61,8)	Электронный удар	[210]
	68,9±2,0	Расчет, табл. 5	[61]
СН3СОСН3 = сн3 4- СН3СО	72	Толуольный	[214, 215]
	72	Электронный удар	[210]
	85	То же	[319, 320]
	81,6±1,4	Расчет, табл. 5	[313]
СаН5СНО = сан6 + нсо	76,0	Электронный удар	[190]
	78,4±1,4	Расчет, табл. 5	[313]
сн2=снснаон = С2Н3 4-	86,9±4,2	Расчет, табл. 5	[313]
+ СН20Н			
НСООС2Н5 = НС(О)ОСН2 +	90±4	То же	[61]
4-СН3			
СаН5СООН = С2Нб 4-	(107,2)	Электронный удар	[6]
+ С(О)ОН	83,1 ±3,2	Расчет, табл. 5	[313]
С2Н5СН2ОН = сан5 +	75,5	Электронный удар	[44]
+СН2ОН	81,9±2,2	Расчет, табл. 5	[313]
СН3СН2ОСН3 = СН3 4-	78,9	Расчет, табл. 5	[313]
+ СН2ОСН3			
(СН3)2СН(ОН) = сн3±	81,1±3,2	То же	[313]
+СН3СН(ОН)			
70
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ДН° (дн°)	Метод определения	Литера- тура
СН3СН(ОН)СН2(ОН) = =СН3СН(ОН) + СН2(ОН)	81,6±3,6	Расчет, табл. 5	[3131
СНзСОС^СН = сн3со +	121	Электронный удар	[211]
4- с2н	106,7±6,0	Расчет, табл. 5	[61]
СН3СОСН=СН2 = сн3со +	134	Электронный удар	[2Н]
4-сан3	90 88,4±3,5	То же Расчет, табл. 5	[318] [61]
СН3СОСОСН3 = 2СН3СО	64,3 76 69,6±2,0	Электронный удар Фотоиониз ация Расчет, табл. 5	[210, 211] [217] [313
С3Н7СНО = СдН7 4- СНО	77,2	Расчет, табл. 5	[376]
СН3СОС2Н6 = СНдСО +	111	Электронный удар	[216]
4- С2н6	85 78,4±1,4	То же Расчет, табл. 5	[320] [313]
СНдОСН2СН2СНд = =сн3осн2 + С2Н5	75,7	Расчет, табл. 5	[313]
С2Н6СН(ОН)СНд = с2н6 + +СН3СН(ОН)	77,7±3,2	То же	[313]
(СН2ОСНд)2 = 2СНдОСН2	79,7	»	[313]
СН3СН(ОН)СН(ОН)СН3 = = 2СН3СН(ОН)	79,3	»	[313]
СН3С(О)СН2СНд = = СНдС(О)СН2 + СНд	85 ±5	»	[313]
СНдСН2СН2СН2ОН = С3Н7 + 4-сн2он	81,8	»	[313]
(СН3)2СНСН2ОН = = (СН3)2СН + СН2ОН	80,4	»	[313]
С2Н5С(О)С2Н6 = = С2Н6С(О) + С2Н6	77,3	Расчет, табл. 5	[313]
СНдС(О)СдН7 = СНдС(О) + 4~ н-С3Н7	78,6	То же	[313]
СНдС(О)изо-С3Н7 = = СН3С(О) 4- НЗО-СдН,	76,1	»	[313]
СН3СН2СН2СН2СН2ОН = = н-С4Н9 + СН2ОН	82,7	»	[313]
СН3СН(ОН)СН2СН2СН3 = =СН3СН(ОН) 4- н-С3Н7	78,2±5	»	[313]
СН2(ОН)СН(СНд)СН2СНд = =СН2(ОН) 4- втпор-С4Н9	79,2±4	»	[313]
СН2(ОН)СН2СН(СНд)СНд = =СН2(ОН) 4- СН2СН(СН3)2	80,6	»	[313]
(СНд)2С(ОН)С2Н5 = -=(СН3)2С(ОН) 4- с2нб	78,2	»	[313]
СН3СН(ОН)СН(СНд)СН3 = =СНдСН(ОН) 4- СН(СНд)2	74,9±4	»	[313]
СНдС(О)С4Н9 = СНдС(О) 4- 4- н-С4Н9	79,6±3	Расчет, табл. 5	[313]
СН3С(О)СН2СдН7 = = СН3С(О)СН2 4- СдН7	81,9	То же	[313]
СНдС(О)СН2СН2С2Н6 = = СН3С(О)СН2СН2 4- С2н6	81,5	»	[313]
CH3C(O)mpem.-C4H9 = = СН3С(О) 4-^грвтп-С4Н9	73,3		[313]
С2Н5С(О)н-С3Н7 = = СаН5С(О) 4- н-С3Н7	77,5	»	(3131
С2Н6С(О)СН(СНд)2 = = СаН6С(О) 4- СН(СНд)а	7б±4 71	»	[313]
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	дн° (дн°)	Метод определения	Литера- тура
СН2(ОН)СНаСН2СН2СН2СН3=	79,7	Расчет, табл. 5	[313]
= СН2(ОН) + н-С6Нц СвН6СН(О) = сбн5 + СН(О)	93,0	То же	[313]
С6Н5СН2ОН = с6н6 +	96,0	»	[313]
+СН2(ОН) С2Н6С(О)С4Н9 =	74	»	[313]
= С2Н6С(О) + н-С4Н9 СН2(ОН)С6Н13 =	78,3±5	»	[313]
= н-С6Н13 + СН2(ОН) СН3С(О)СвН5 = С6Н5±-	93,4±6	Расчет, табл. 5	[313]
+СН3С(О) СН3С(О)С6Н6 = С6Н6С(О)+СН3	70,5±5	То же	[313]
СвН6СН2СООН = с6н6сн2 +	55 ±2	Пиролиз	[375]
4-соон С6Н5СН2С(О)СН3 =	96,2	Расчет, табл. 5	[313]
= с6н5сн2 + С(О)СН)3 С6Н5С(О)С2Н6 =	93 ±5	То же	[313]
= С6Н6С(О) + С2Н6 СН3(СН2)8ОН =	84	»	[313]
=/;-С8Н17 + СН2ОН СН3(СН2)8СН2ОН =	79,2	Расчет, табл. 5	[313]
= н-С9Н19 + СН2ОН С6Н5С(О)С6Н6 =	78,2	То же	[313]
= С6Н6С(О)+С6Н8 (С6Н5)2СНСООН =	52	Кинетический	[2]
= (С6Н5)2СН + соон CD CD = 2CD	231,0±2,2	Расчет, табл. 5	[219]
C2D6 = 2CD3	91,7±2,0	То же	[219]
CDa=CO = CD2 + CO	(78,3±)3,0	»	[219]
CH-CD = CH + CD	230,5±2,2	»	[219]
C2F = CF + C	147±20 (146)	Расчет, табл. 5,	[219]
C2F2 - 2CF	164,5 (163,3)	1, 4 Расчет, табл. 1	[219]
C2F3 = CF2 + CF	60 ±11	Расчет, табл. 5, 1	[219]
CF3CF = CF3 + CF	56,8	То же	[219]
C2F4 = 2CF2	<112	Фотосенсибилиза-	[322]
C2F5 = CF3 + CF2 C2Fe = 2CF3	76,5±3,0 76,5±3,0 78,4 75,4	(74,4±10) 67,0±7,3 95,5	ция Исследование равновесий То же Электронный удар Расчет, табл. 5 Расчет, табл. 5 Пиролиз	[230] [231] [232, 323] [219] [252, 251]
CF3CF=CF2 = cf2 + C2F4	113 96,0±6,0 70	в ударной волне Электронный удар Расчет, табл. 5 Электронный удар	[8, 265] [219] [8]
CF3CF=CF2 = CF3CF +CF2	55 68,6 116,0	(114,9)	То же Расчет, табл. 5 Кинетический	[324] [219] [262]
CF3CF=CFa = CF3 + C2F3	148	Электронный удар	[324]
	133 155 111 ±10	То же » Расчет, табл. 5	[324] [81 [219]
72
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	Лн298	(дяо)	Метод определения	Литера- тура
C3F8 = C2F6 + CF3	121		Электронный удар	[264, 265]
	86,2±6,0		Расчет, табл. 5	[219]
C4Fe = 2C2F3	160		Расчет, табл. 5	[376]
C4F1o = 2C2F5	106		Электронный удар	[265]
	66 ±12		Расчет, табл. 5	[61]
CH CF = CH+CF	196,8	(195,3)	Расчет, табл. 5, 1	[219]
CII2=CIIF = CH2 + CHF	148,8	(146,9)	Расчет, табл. 5	[219]
CH3CHF = CH3 + CHF	79		То же	[219]
CH3CH2F = CH3 4- CH2F	88±7	(86,2)	»	[219]
ch2=cf2 = CH2 4- cf2	171		Электронный удар	[154]
	131,9	(130,3±3,4)	Расчет, табл. 5	[219]
ch3cf2 = CH3 + cf2	63,0±6		Расчет, табл. 5	—
CH2FCH2F = 2CH2F	88±2		Кинетический	[381]
ch3chf2 = CH3 + chf2	86		Электронный удар	[8]
	93,3±7,0	(91,7)	Расчет, табл. 5	[219]
CHF=CF2 = CHF + CF2	86 ±23		Электронный удар	[8, 154]
	99,9	(98,5)	Расчет, табл. 5	[219]
CF3CH2 = CF3 + CH2	96 ±6		Расчет, табл. 5	—
CH3CF3 = CH3 + CF3	91,7		Электронный удар	[259]
	96,6	(96,0)	Расчет, табл. 5	[219]
ch2fchf2 = ch2f 4- chf2	105,2±8		Расчет, табл. 5	[219]
CF3CH2F = CF3 4- CH2F	96,0±8,0	(95,9)	То же	[219]
CF3CHF2 = CFg 4- CHF2	99,0±7,0	(99,3)	»	[219]
c2h5ch2f = C2H6 4- ch2f	82,3±5		Расчет, табл. 5	[313]
CH3CHFCH3 = CHgCHF 4~	83,4		То же	[313]
4- CHg				
C2H3CFg = C2Hg 4- CFg	109		Электронный удар	[259]
	133		То же	[259]
	99,9±4,5		Расчет, табл. 5	[313]
C2H5CF3 = C2H6 4- CF3	107		Электронный удар	[259]
	103,7		Расчет, табл. 5	[61]
CHgCFO = CH3 4- CFO	109 ±20		Расчет, табл. 5	[219]
CH2FCH2OH = ch2f 4-	85±6		То же	[219]
4-CH2OH				
CHgCOCFg = CHgCO 4" CFg	78		Электронный удар	[2И]
	100,7 ±3,5		Расчет, табл. 5	[61]
CFgCOCHg = CFgCO 4" CHg	68		Пиролиз	[214]
C6H6CFg = CeH6 4- CF3	107,2±5		Расчет, табл. 5	[313]
C2C14 = 2CC12	108 ±20	(107,5)	Расчет, табл. 5	[219]
C2CI5 = CC13 4“ cci2	65 ±10		То же	—
C2C16 = 2CC13	72,4		Термохимический	[48]
	73,4±3,0	(73,2)	Расчет, табл. 5	[219]
(ССЮ)2 = 2ССЮ	70,4±6,0		Расчет, табл. 5	[219]
CC13CC1O = CC13 4- ccio	72,5±3,5		То же	[219]
CH2C1CH2 = CH2C1 4- CH2	101		»	—
CH2ClCHg = CH2C1 4- CHg	88,7		Расчет	[48]
	83		Электронный удар	[74]
	92		То же	[275]
	88,7 ±3,1		Расчет, табл. 5	[219]
CH2=CC12 = CH2 4- cci2	144 ±5	(142,2)	Расчет, табл. 5	[219]
CH2C1CH2C1 = 2CH2C1	88,0		То же	[48]
	89,1 ±6,0		»	[219]
CH3CHC12 = CHg 4- CHC12	87,7		»	[48]
	88,6±5,0		»	[219]
73
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ДН298 (ЛНо)	Метод определения	Литера- тура
СНС12СН2С1 = СНС12 +	87,7	Расчет, табл. 5	[48]
+ СН2С1	88,5±5,8	То же	[313]
СН2С1СС13 == СН2С1 + СС13	64	Электронный удар	[74]
СНС12СНС12 = 2СНС12	83,8	Расчет	[48]
	47	Электронный удар	[74]
	83 ±10	Расчет, табл. 5	[219]
С2С15Н = СС13 + СНС12	76,8	Расчет, табл. 5	[48]
	77,8±5,3	То же	[313, 350]
СН2=СНСН2С1 = с2н3 + 4- сн2с1	95,2	Расчет, табл. 5	[376]
С3Н7С1 = С2Н5 + СН2С1	85,7±3,2	Расчет, табл. 5	[313]
СН3СНС1СН3 = СН3СНС1 + 4-сн3	87,9	То же	[376]
СН2С1СНС1СН3 = = СН2С1СНС1 4- сн3	88,0	»	[376]
СН3СС12СН3 = СН3СС12 + СНз	88,6	»	[376]
С3Н7С1 = СН3 + СН2С1СН2	84,1	»	[313]
СН2С1СН2СН2С1 = = СН2С1СН2 + СН2С1	86,3	»	[313]
СН2С1СНС1СН2С1 = =СН2С1СНС1 + СН2С1	87,8	»	[376]
С4Н9С1 = СН2С1СН2 + С2Н5	79,9	Расчет, табл. 5	[313]
С4Н9С1 = С3Н7 + СН2С1	85,2	То же	[376]
СН3СНС1С2Нб = СН3СНС1+ +с2н5	78,7	»	[376]
СН2С1СН(СН3)2 = СН2С1 + +СН(СН3)2	79,7	»	[376]
CHgCClO = сн3 + ссю	88,4±3,2	(86,7)	Расчет табл. 5	[219]
СН2С1СООН = СН2С1 +	82,1±4,8	То же	[313]
+GOOH СН2С1СН2ОН = СН2С1 +	83,0±4,0	»	[61]
4-сн2он СН2С1СС1О = СН2С1 4- ссю	78±6	»	[219]
CClgCHO = СС13 + сно	61	Электронный удар	[191]
	73,9±3,4	Расчет, табл. 5	[59]
СС12НСС1О = СС12Н + ссю	77,9±4,7	Расчет, табл. 5	[313]
СН3СОСН2С1 = сн3со +	85	Электронный удар	[325]
+ СН2С1	97	То же	[325]
cf2=ccif = cf2 4- CC1F	99,4	Расчет, табл. 5	[219]
cf2=cci2 = CF2 4- cci2	92,3	То же	[219]
CF2C1CF2C1 = 2CF2C1	93,8	»	[219]
cf2cicfci2 = CF2C1 4- cfci2	94,2	»	[219]
CFaClCCl3 = CF2G1 4- cci3	72,8	»	[219]
CC12FCC13 = CC12F 4- cci3	73,5	Расчет, табл. 5	[376]
CHF=CFC1 = CHF 4- CFC1	112	Расчет, табл. 5	[61]
	163	Электронный удар	[275],
CH3CH2CH2CH2C1 = CH2C14- 4-CH2CH2CHg	85,1±5	Расчет, табл. 5	[313]
CH3CH(CHg)CH2Cl = =CH2C1 4- (CHg)2CH '	84,7	То же	[313]
C2H5CHClCHg =	88,0	»	[313]
= CjH5 4-CH3CHCl CHgCH2CH2CH2CH2Cl = = CH2C1 4-CHgCH2CH2CH2		>>	[313]
	87,6±6		
74
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ЛН298 (Л	»o)	Метод определения	Литера- тура
СН3СН2СН2СН2СН2С1 = =СН2СН2С1 + СН3СН2СН2	81,7		Расчет, табл. 5	313]
СН3СН(СН3)СН2СН2С1 = =СН2СН2С1 + СН(СН3)2	85,5		То же	. 1313]
СН3СН(СН3)СН2СН2С1 =	79,6±4		»	[3131
= СН2С1 + (СН3)2СНСН3 СН3СН(С1)СН2СН2СН2СН3 = =СН3СНС1 + СН2СН2СН2СН3	85,1±6		»	
				[313]
СвН5СН2С1 = С6Н6 + СН2С1	101,5		»	[313]
C2H6Br = СН3 + СН2Вг	163		Электронный удар	[275]
	86,2 ±5,1		Расчет, табл. 5	[313]
СН2ВгСН2Вг = 2СН2Вг	83,l±10		Расчет, табл. 5	[219]
СН3СНВг2=СН3 + СНВг2	81,0		То же	[61]
СН2ВгС=СН = СН2Вг + С2Н	108 ±7,0		»	[61]
СН2=СНСН2Вг=С2Н3+СН2Вг	92,l±6,0		»	[313]
С3Н7Вг = СН2Вг + С2н6	83,2±5,2		»	[313]
С3Н7Вг = СН2ВгСН2 + сн3	85,5		»	[313]
СН2ВгСН2СН2Вг	78,8		»	[611
= СН2ВгСН2 +СН2Вг С4Н9Вг = СН2ВгСН2 + С2Н5	82,3		»	[313]
С4Н9Вг = С3Н7 + СН2Вг	83,7		»	[376]
СН2ВгС(О)ОСН3 = СН,Вг +	84,9		»	[61]
+ СН3ОС(О) СН2С1СН2Вг = СН2С1 + СН2Вг	84		»	[61]
СН3СН2СН2СН2Вг =	83,6±5		»	[313]
= СН2Вг + сн3сн2сн2 н-С5НпВг = СН2Вг + н-С4Н9	84,8		»	[313]
H-C6HuBr = CH2BrCH2 + н-С3Н7	82,8		»	[313]
H-CBHiaBr = СН2Вг+ »-CsHn 4	81,6		»	[313]
н-СвН13Вг = СН2ВгСН2 + н-С4Н»	80,3		Расчет, табл. 5	[313]
С6Н5СН2Вг = СвН6 + СН2Вг	97,1		То же	[313]
СН3(СН2)6Вг= =СН2Вг + + (СН2)6СН3	81,8		»	[313]
СН3СН2СН2СН2СН2СН2СН2Вг =	80,3		»	[313]
=СН2СН2Вг + +сн2сн2сн2сн2сн3				
СН3(СН2)3СН2СН2СН2СН2Вг=	80,6		Расчет, табл. 5	[313]
= СН3(СН2)3СН2СН2 + + ВгСН2СН2 5				
СН3СН2Г= сн3 + СН21	149		Электронный удар	[275]
	90,9		Расчет, табл. 5	[219]
CH2JCH2J = 2CH2J	94,0		Расчет, табл. 5	[219]
CII^CCII2J = с2н + CH2J	113		То же	[61]
CH?=CHCH2J = с2н3 +	98,2		»	[313]
+ CH2J C3H7J = C2H6 + CH2J	87,8		»	[313]
C6H5CH2J = c6H5 + CH2J	107		»	[313]
CH2CH2S = H2CS + CH2		(176)	Электронный удар	[326]
C2N2 = 2CN	130,7±2,0	(129,5)	Расчет, табл. 1	[219]
(NO2)3CC(NO2)3 = 2C(NO2)3	62,7		Расчет, табл. 6,5	[881
CH2CN = CH2 + CN	141 ±6		Расчет, табл. 5, 1	—
CHgCN = CHg + CN	115,3±2	(114,4)	То же	[219]
75
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ЛН298 (Д«о)	Метод определения	Литера- тура
c2h5nh2 = ch2nh2 + CHg	81,7	Расчет, табл. 5	[219]
HC=CC^N = C2H + CN	129	Электронный удар	[66]
	133±6	Расчет, табл. 5, 1	[61]
lCH2 = CHGN = C2H8 + CN	1204:4	Расчет, табл. 5, 1	[61]
CH3CH2CN = CH3 + ch2cn	72,7	Пиролиз	[106]
CH3CH2CN = C2H6 + CN	116,5	Расчет, табл. 5, 1	[219]
c3h7nh2 = C2H5 + ch2nh2	79,5	Расчет, табл. 5	[376]
cnch2cn = CN + ch2cn	90,8	Расчет, табл. 5, 1	[313]
ch2=chch2cn = C2H3 + 4- CH2CN	76,64:5,0	Расчет, табл. 5	[61]
c3h7cn = C2H6 + ch2cn	69,7	То же	[313]
C3H7CN = C3H7 + CN	115	»	[376]
(CH3)2CHCN = (CH3)2CH + +CN	112	»	[376]
CH3CH2ONO2 = CH3 4-	91,6	(90,1)	Электронный удар	[287, 327]
4- CH2ONO2	85,9	Расчет, табл. 5	[219]
c3h7ono2 = C2H5 4-	82', 3	Расчет, табл. 5	[313]
4-ch2ono2 ch3cochn2 = COCHN2 4- 4- CH3		Электронный удар	[325]
	77,5		
CF3CN = CF3 4- CN	120	Электронный удар	[328]
	108,24:3,3	Расчет, табл. 5	[329]
CH2FCN = CH2F 4- CN	110	Электронный удар	[328]
CHF2CN = CHF2 4- CN	116	То же	[328]
CH2C1COCHN2 = CH2C1 + 4- cochn2	60	»	[325]
ch3ch2ch2cn = CN 4- 4- CH3CH2CH2	115,3	Расчет, табл. 5	[313]
(CH3)2CHCN = CN 4- (CH3)2CH	113,7	То же	[313]
(CH3)2C(CN)CH3 =	70±2	Кинетический	[2]
=(CH3)2C(CN) 4- CH3 CH3CH2CH2CN = CH2CN 4- 4-CH3CH2		Расчет, табл. 5	[313]
	69,6		
ch3ch2ch2ch2nh2 =	80,3	То же	[313]
= CH2NH2 4- CH3CH2CH2 C6H5CN = C6H5 + CN	127,8	»	[313]
CeH5C(CN)(CH3)2 =	54	Кинетический	[2]
=C6H5C(CN)CH3 4- CH3 CH3CH2NO2 = CH3 4- CH2NO2	89	Расчет, табл. 5	[88]
c3h7no2 = C2H5 4- ch2no2	86,5	То же	[88]
h-C3H7CH2NO2 = w-C3H7 4- 4- ch2no2	84	»	[88]
CH:CHNO2CH3 = CH3 4- -t- CHNO2CH3	85	»	[88]
c2h5chno2ch3 = C2H6 4-	82,1	»	[88]
4- chno2ch3 CH3CH(NO2)C2H5 = CH34-	85	Расчет, табл. 5	[88]
+ CH(NO2)C2H5 CH3C(NO2) (CH3)2 = CH3 4- -1- C(NO2) (CH3)2	86	То же	[88]
CH3CH(NO2)2 = CH3 4- +CH(NO2)2	95	»	[88]
C2H5CH(NO2)2 = C2H6 4- 4- CH(NO2)2	91	»	[88]
w-C3H7CH(NO2)2 = H-C3H7 4- 4-CH(NO2)2	89,6	»	[88]
76
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ЛН298 (ЛНо)	Метод определения	Литера- тура
h-C4H9CH(NO2)2 = н-С4Н9 +	87,7	Расчет, табл. 5	[88]
+ GH(NO2)2			
CH3C(NO2)2C(NO2)3 = сн3 +	90	То же	[88]
+ C(NO2)2C(NO2)3			
CH3C(NO2)2CH3 = сн3 +	86	»	[88]
+C(W2CH3			
CH3C(NO2)3 = сн3 + C(NO2)3	96	»	[88]
C2H6C(NO2)3 = C2H6 4-	93	»	[88]
4- C(NO2)3			
h-C4H9C(NO2)3 = H-C4H9 +	90,8	»	[88]
+ C(NO2)3			
(NO2)H2CCH2NO2 =	86,1	»	[88]
=2CH2NO2			
(CH3)2(NO2)CC(NO2)(CH3)2 =	73,1	»	[88]
= 2C(NO2)(CH3)2			
CH3(NO2)2CC(NO2)2CH3 =	63,8	»	[88]
= 2C(NO2)2CH3			
CH3(NO2)2CC(NO2)3 =	63,5	»	[88]
=CH3(NO2)2C + G(NO2)3			[88]
(NO2)3CC(NO2)3 =2C(NO2)3	62,7	»	
Связи C—0			
co = c + 0	257,27 (256,16±0,08)	Расчет, табл. 1, 4	—
co2 = co + 0	127,19 (125,75±0,04)	Расчет, табл. 4	[219]
c2o = c2 + 0	188,4±4,2 (186,7)	Расчет, табл. 1, 4	[219]
C3O2 = c3 + O2	212,6±3,0(210,9)	Расчет, табл. 5	[219]
HCO = CH 4- 0	194,4±1,5 (193,1)	Расчет, табл. 5,1, 4	—
C(O)OH = CO 4- OH	62±3	Расчет, табл. 5, 1	—
HC(O)O = HCO 4- 0	103 ±4	То же	—
HCHO = CH2 + 0	178,5±5 (177,3)	»	[219]
HCOOH = HCO 4- OH	90	Порог фотодиссо- циации	[330]
	90	Электронный удар	[2Ю]
	107,1 ±1,0 (105,3)	Расчет, табл. 5, 1	[219]
CH3O = CH3 4- 0	91,6 (89,9)	Расчет, табл. 5, 4	—
CH2OH = CH2 + OH	113±6	Расчет, табл. 5, 1	—
CH3OO = CH3 + 02	28,0	Расчет, табл. 5	—
CH3OOO = CH3 + 03	43,5	То же	[219]
CH3OH = CH3 4- OH	(87)	Электронный удар	[170, 331]
	(80,5)	Фотоионизация	[91]
	90	То же	[330]
	91	Электронный удар	[332]
	91,6 ±1,0 (89,8)	Расчет, табл. 5, 1	[219]
CH3OOH = CH3 4- HO2	70,9±4,7	Расчет, табл. 5	[219]
CH2=CO = C2H2 4- 0	128,5±1,0(127,3)	Расчет табл. 4	[219]
CH3CO = C2H3 + 0	129,9±3,2	Расчет, табл. 5, 4	—
CH3C(O)O = CH3CO + 0	100,3±4,l	То же	—
CH3CHO = C2H4 4- 0	111,9±0,2(110,9)	Расчет табл. 4	[219]
CH2CH2O = C2H4 4- 0	84,7±0,2 (83,2)	То же	[219]
CH3COOH = CH3CO 4- OH	122	Электронный удар	[2И]
	141	То же	[321]
	108,2 ±1,0	Расчет, табл. 5, 1	[219]
HC(O)OCH2 = HCO + HCHO	12,5±3,2	Расчет, табл. 5	[219]
HC(O)OCH2 = HC(O)O +CH2	87 ±7	То же	—
77
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	Дн298	(ЛНо)	Метод определения	Литера- тура
НСООСНз - нсо + СН3О	98,6		Электронный удар	[205, 206]
	79,1		То же	333, 334]
	92,6±2,6		Расчет, табл. 5	[219]
НСООСНз = НС(О)О + сн8	81,4±4,4		Расчет, табл. 5	[219]
С2Н6О = с2н6 + О	90,6±1,4		Расчет, табл. 5, 4	—
СН3ОСН2 - с2н₽ + О	102,5		То же	—
СН3СН(ОН) = с2н4 + он	39,9±3,0		Расчет,’табл. 5, 1	[219]
С2Н6ОН = с2н5 + он	97		Электронный удар	[170]
	91,1 ±1,0		Расчет, табл. 5, 1	[219]
СН3ОСН3 = СН3О + СНд	81,1		Пиролиз	[192]
	81,0		То же	[193, 194}
	75,2		Электронный удар	[170]
	89,9		То же	[170]
	76,1		»	[333]
	80,0 ±1,4	(78,5)	Расчет, табл. 5	[219]
С2Н5ООН = с2н6 + но2	78.,5 ±1,6		Расчет, табл. 5	[219]
СН3ООСН3 -- СНдОО + СН3	70,0±3,0		То же	[219]
СН3ОООСН3 = СНдООО + СНд	69,5±6,0		»	[219]
СН2=СНОСНд = с2н3 + 4-OCH3	94,2±3,6		Расчет, табл. 5	[335]
НСООС2Н6 = НС(О)О + С2Н6	78,7±4,1		То же	[278]
НСООС2Н5 - нсо + С2Н5О	49		Электронный удар	[205]
	93		То же	[333, 334}
	89,5 ±2,0		Расчет, табл. 5	[61]
СНдСООСНд = СНдСО + СН3О	90		Электронный удар	[333]
СНдОС2Н6 = с2н5о + сн3	96,7±2,5		Расчет, табл. 5	[335]
	87		Электронный удар	[205]
	79,0 ±1,5		Расчет, табл. 5	[335]
СНдОС2Н5 = с2н6 + СН3О	79,4±2,5		Расчет, табл. 5	[335]
(СН3О)2СН2 = сн3осн2 + 4- СН3О	78,5		То же	[313]
С2Н6ОС2Н3 = с2н6о + С2Н3	93,5		»	[376]
СН3ОСН2СН=СН2 = = сн3о + СН2СН=СН2	66,5		»	[376]
СН3СООС2Н5 = сн3со +	128		Электронный удар	[211, 336]
4- С2Н5О	60		То же	[333]
	77		»	[333]
	92,9 ±2,5		Расчет, табл. 5	[335]
СНо=СНОС2Н5 - С2Н3 + 4- С2н6о	92,8±3,3		Расчет, табл. 5	[335]
С2Н6ОС2Н6 - с2н6о + С2Н6	133		Электронный удар	[234]
	112		То же	[333]
	79,3±1,5		Расчет, табл. 5	[335]
СН3СН3СН2ОН - К-С3Н7+ он	91,5		Расчет, табл. 5	[313]
(СН3)2СНОН =	93±3		Расчет, табл. 5	[313]
= изо-(СН3)2СН + ОН	92 ±2		Кинетический	[2]
СН3СН2СН2СН2ОН = = «’С4Н9 + ОН	93,1		Расчет, табл. 5	[313]
изо-С4Н9ОН = изо-С4Н9 4- ОН	90,7		То же	[313]
зтор-С4Н9ОН = = зтор-С4Н9 4~ ОН	91,3		»	[313]
mpem-C4H9OH =	92,7		Расчет, табл. 5	[313]
= mpem-C4H9 + ОН	91±2		Кинетический	[2]
СНдОС3Н7 = СН3О 4- СдН7	75,8		Расчет, табл. 5	[313]
СН3ОС3Н7 = СНд 4- СдН7О	66,6		То же	[313]
СН3Оизо-СдН7 = СНдО 4- 4~ изо-С3Н7	71,8		»	[313]
78
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ДН298 (ЛНо)	Метод определения	Литера- тура
СН3Оизо-С3Н7 = = изо-ОС3Н7 + СН3	81,6	»	[313]
СН3ОСН2СН=СН2 = сн3о+ +сн2осна	52	Кинетический	[2]
СН3СН2СН2СН2СН2ОН = = н-С5Ни + ОН	89,1	Расчет, табл. 5	[313]
втор-С6Н1аОН = - 37И9р-С6Н1г + ОН	90,4	То же	[313]
mpezn-CgHnOH = = трет-С^Нц + ОН	89,2	»	[313]
СН2(ОН)СН(СН3)СН2СН3 = = СН2СН(СН3)СН2СН3 + он	89,2	»	[313]
СН2(ОН)СН2СН(СН3)СНз = = СН2СН2СН(СН3)СН3 +он	89,0	»	[313]
СН3С(ОН)(СН3)СН2СН3 =	• = СН3С(СН3)СН2СН3 + он	92,2	»	[313]
СН3СН(ОН)СН(СН3)СН3 = = СН3СНСН(СН3)СН3 + он	87,25	»	[313]
СН3Отпретп-С4Н9 = = третп-С4Н9 + СН3О	80,7	»	[313]
СН3Отпрзда-С4Н9 = = mpem-C4H9O + СН3	80,7	»	[313]
С6Н6ОН = С6Н6 + он	[109,3	Расчет, табл. 5	[313]
изо-С3Н7ОС3Н7 = — изо-С3Н7О + С3Н7	79±5	Кинетический	[5]
СН3(СН2)4СН2ОН = он + + С6Н13	89,10	Расчет, табл. 5	[313]
СзН7ОСзН7 = С3Н7О + С3Н-	79,7	То же	[313]
изо-С3Н7Оизо-С3Н7 = = изо-С3Н7О 4-цзо-С3Н7	81,2	»	[313]
<Хн6СН2ОН = с6нбсн2 +он	82,3	»	[313]
С6Н6ОСН3 = с6н6 + осн3	96,3	Расчет, табл. 5	[313]
С6Н5ОСН3 = свн6о + сн3	59,3	То же	[313]
нзо-С3Н7О?пре7П-С4Н9 = — изо-С3Н7О + трет-С4Н9	81,9	»	[313]
изо-СдН^Отрет-С^Нд = — U3O-C3H7 + 7Прв7П-С4Н9О	80,1±5		[313]
С2Н5ОС6Н6 = С2Н6О + С6Н5	95,2	Расчет, табл. 5	[313]
С£Н5ОС6Н6 = С2Н6 +'ОС6Н6	79,7	То же	[313]
СН3(СН2)6СН2ОН = он + + С8н17	88,9	»	[313]
н-С4Н9О«-С4Н9 = — н-С4Н9 + н-С4Н9О	79,8	»	[313]
emop-C4H9Oemop-C4H9 = = emop-C4H9 4-Лзтор-С4Н9О	78,26		[313]
mpem-C4H9Ompem-C4H9 = = трет-СьНя + mpe?n-C4H9O	73,1	»	[313]
С9Н19ОН = «-с9н19 + он	89,8	Расчет, табл. 5	[313]
С6Н6ОС6Н6 = с6н6о + С6Н6	74,0	То же	[313]
СН3СООС2Н3 = сн3соо + + С2н3	96,5	»	[313]
79
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ЛН29?	(4Ho)	Метод определения	Литера- тура
С2Н5ООС2Н5 = С2Н6ОО +	70,0		Расчет, табл. 5	[313]
4- С2н5				
тпрет-С4Н9ООН =	72,7		То же	[313]
= mpem-G4H9 + (J2H				
СН3СООизо-С3Н7 =	87,3		»	[313]
= СН3СОО + изо-С3Н7				
СН3СООн-С4Н9 =	88,1		»	[313]
= СН3СОО + н-С4Н9				
СН3СООС6Н5 = сн3соо +	99,0		»	[313]
+ С6Н5				
DCDO = CD2 +0	178,34-3,0	(177,0)	Расчет, табл. 4, 5	[219]
cd2=co = c2d2 4" о	129,0±l,0		То же	[219]
GHD-CO = C2HD 4- 0	128,8±1	(127,6)	»	[219]
FCO = CF 4- о	149	(148)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
FCFO = CF2 4- 0	171	(170±5)	То же	[219]
CF3OF = CF3 4- OF	103	(ЮЗ)	»	[219]
CH3CFO = C2H3F 4- 0	133,5±1,1		Расчет, табл. 4	[313, 219]
ccio = cci 4- o	168,4	(167 ±8)	Расчет, табл. 5, 4	—
C1CC10 = cci2 4- o	165	(164±10)	То же	[219]
CC13CC1O = C2C14 4- о	113,8±2,5		Расчет, табл. 4	[219, 313]
ch3ccio = c2h3ci 4- о	123,4±0,5		То же	[219, 313]
CH2C1CH2OH = CH2C1CH2 4-	87,4		Расчет, табл. 5	[61]
4- он				
CH2C1CC1O = CH2CC12 4- о	118,8±2,5		Расчет, табл. 5, 4	[219, 313]
CHC12CC1O = C2HC13 4- о	116,0±2,5		Расчет, табл. 4	[219, 313]
C1CF0 = CC1F 4- о	168,6		Расчет, табл. 5, 4	[219]
BrCBrO = CBr2 4- о	146	(145)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH3CBrO = C2H3Br 4- о	123,9±l,0		Расчет, табл. 4	[219, 313]
CH3OCH2J = CH3O 4- CH2J	86,6		Расчет, табл. 5	[335]
cos = cs 4- о	160,2±0,6 (156,5)		Расчет, табл. 1, 4	[219]
CH2ONO2 = CH2 + NO3	93±7		Расчет, табл. 5	[219]
CH3ONO = CH3 4- no2	57,8±1,1		То же	[219]
ch3ono2 = CH3 4- NO3	80,0±5	(78,4)	»	[219]
C2H5ONO = c2H5 + no2	58,4±1,1		»	[219]
C2H5ONO2 = C2H5 4- NO3	79,6±5		»	[219]
Связи C — H				
сн = c 4- н	81,0	(80,0±l,0)	Расчет, табл. 1,4	—
CH2 = CH 4- н		(82,5)	Электронный удар	[120]
		(137,7)	Электронный удар	[120, 121]
			Пересчет, принято	
			спектроскопиче-	
			ское значение	
			Z(CH2)	
		(117,0)	Электронный удар,	[120, 47]
			пересчет с учетом	
			энергии возбужде-	
			НИЯ	
		(<H6,4)	Электронный удар	[337, 338]
		(116,3)	То же	[123]
	102,8±3,0	(101,4)	Расчет, табл. 5,1,4	
80
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ДЯ298 (ЛЯо)	Метод определения	Литера- тура
СН3 = сн2 + Н	<87	X еми л юминесцен-	[339]
		ция	
	>80	Кинетический	[28]
	^104	То же	[119]
	104 ±6	»	[119, 338]
	114	(113)	Электронный удар	[120, 121]
	109,4±3,0 (108,3)	Расчет, табл. 5, 4	—
СН4 = сн2 + Н2	103,4 (101,7)	Электронный удар	[120—
			123]
	111,6 (109,9)	Фотодиссоциация	[124]
	109,2 (107,3+3,0)	Расчет, табл. 5	[219]
СН4 = сн3 + Н	104,2±1,0	Кинетический	[4, 281,
			130]
	103,2 ±1,0	То же	[131]
	104,4±0,5	»	[92, 3]
	103,4	Электронный удар	[63]
	106,3	То же	[122]
	106,6	»	[132[
	106,8	»	[133]
	104,1	»	[120]
	106,6	Фотоионизация	[91]
	104,3	Электронный удар	[134[
	103,1 (101,6)	Фотоионизация	[124, 340]
	104,2	Д иссоци ационный	[137]
		предел	
	104,0 ±1,0 (102,4)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
С2Н = С2 + н	128,1 (126,4±5,0)	Расчет, табл. 5, 4	—
с2н2 = с2н + н	=С112	Кинетический	[138]
	<108	То же	[139]
	<121	Диссоциационный	[140]
		предел	
	(>120)	Масс-спектромет-	[141, 128]
		рический	
	(119)	Электронный удар	[143, 144]
	120±5	(118,7)	Расчет, табл. 5, 4	[219[
с2н3 = с2н2 + н	40,1±3,0	Расчет, табл. 5, 4	[219]
С2Н4 = С2Н3 + н	102,5±3,0	Кинетический	[16]
	91,5	Электронный удар	[145]
	96	То же	[146-
			149]
	107	»	[150, 152]
	104,9	»	[15, 151
			154]
	^91,7	Ионный удар	[125]
	<103	Фотосенсибилиза-	[146, 147,
		ция	156, 157]
	>100,2	М асс-спектр омет-	[141, 142]
		рический	
	102	Фотоионизация	[158]
	108 ±2	Кинетический	[2. 80]
	106 ±2	Расчет, табл. 5, 4	[219]
С2Н5 = С2Н4 + н	39,0±1,0	Расчет, табл. 5, 4	[219]
С2Нв = С2Н6 + н	95	Ф отосенсиби ли-	[159, 160]
		зация	
	98,4	Кинетический	[4, 8,
			130, 162]
	106,4	(104,9)	Электронный удар	[123,
			166—169,
			275, 315]
	97,7	Кинетический	[Ю]
	99	Электронный удар	[163—
	98,1 ±1,0	Расчет, табл. 5, 4	[219]
81
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ДН298 (Ч)	Метод определения	Литера- тура
СН=ССН3 = СН=ССН2 4-Н	87,7 ±3	Расчет, табл. 5	[133]
	89 ±2	Кинетический	[И]
сн2=снсн3 =	85,3	Кинетический	[И]
= сн2=снсн2 + н	86,2±2	Расчет, табл. 5	[313]
	85±1	Кинетический	[2]
Цикло-С3Н6=цикло-С3Н5 + Н	100,7	Кинетический	[86]
	101 ±3	Кинетический	[2]
	100,4±2	Расчет, табл. 5	[313]
С3Н8 = н-С3Н7 + Н	99,3±2	Кинетический	[76]
	97,9 ±2	Расчет, табл. 5	[313]
	98±1	Кинетический	[2]
С3Н8 = изо~С3Н7 + Н	94,5	Кинетический	[2]
	94,5	Расчет, табл. 5	[313]
	94,5	Оценка	[13]
	94	То же	[146]
СН,=С(СН3)СН3 =	78,3 ±3	Расчет, табл. 5	[313]
= СН2=С(СН3)СН2 + н	76	Пиролиз	[284]
СН2=СНСН2СН3 =	82,8	Расчет, табл. 5	[313]
= сн2=снснсн3 + н ?пранс-СН3СН=СНСН3 = = сн3сн=снсн2 + н	81,1 ±3	То же	[313]
Цикло-С4Н8 =	95,7	Кинетический	[86]
=цикло-С4Н7+ Н	95±3	То же	[2]
	96,8±1?	»	[378]
	96 ±2]	Расчет, табл. 5	[7]
Цикло-С3Н6СН3=	97,4±1,6	Кинетический	[380]
=цикло-С3НБСН2 + Н н-С4Н10 = н-С4Н9 + Н ,	99,5± 3	Расчет, табл. 5	[313]
СН,СН(СН3)СН3 =	98,11В	То же	[313]
= СН3СН(СН3)СН2 + н втпор-С4Н10 = втпор-С4Н9 + Н	94,5±5	Кинетический	[2]
СН=СНСН2СН=СН2=	79,8	Расчет, табл. 5	[313]
= сн=снснсн=сн2 + н Цикло-СоН8 = цикло-С5Н7 + + н	82,3 82,3	Кинетический Расчет, табл. 5	[25] [313]
СН3СН=СНСН2СН3 =	73,0	Расчет, табл. 5	[31
= сн3сн=снснсн3 + н Цикло-С5Н10 —	94,5	Кинетический	[24]
= цикло-С5Н9 + н	94,3 94,5	То же Расчет, табл. 5	[86] [313]
н-С5Н12 = к-СБН14 J- Н	96,3	Расчет, табл. 5	[313]
СН3СН(СН3)С2Н5 =	96,6	То же	[313]
= СН2СН(СН3)С2Н5 + н (СН3)3ССН3 = (СН3)3ССН2 +Н	99,3 99,6	Кинетический Расчет, табл. 5	[2] [313]
с6н6 = с6н5 + н	109,3	Расчет, табл. 5	[313]
Цикло-С6Н8 = цикло-СвН7+Н	69,7	То же	[313]
Цикло-С6Н10 = =цикло-С6Н9 + Н	82,3	» Кинетический То же Расчет, табл. 5	[313]
Цикло-С6Н12 = = цикло-С6Ни + Н	94±3 94,9 94,6		[2] [86] [313]
н~С6Н14 = н-С6Н13 4" н	95,5	Расчет, табл. 5	[313]
С6Н5(СН3) = с6н5сн2 + н	85±1 85,1	Кинетический Расчет, табл. 5	[2, 80] [313]
82
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ЛН298	(Ч)	Метод определения	Литера- тура
Цикло-С7Н14 —	93,7		Расчет, табл. 5	[313]
= цикло-С7Н13 + Н	94,0		Кинетический	[86]
	93±3		То же	[2]
л-СН3СвН4СН3 =	77±2		Пиролиз	[146]
= СН3СвН4СН2 4- Н	77,6		Расчет, табл. 5	[313]
п-СН3СвН4СН3 = = п-СН3СвН4СН2 + Н	76,8		»	[313]
н-С8Н18 = н-С8Н17 н	96,3		»	[313]
Н~СдН20 = Н-СдН49 4~ Н	96,2		Расчет, табл. 5	[313]
СвН6СН2СвН5 = = СвН6СНСвН6 4- н	63,3		То же	[313]
НСО = СО 4- н	15		Фотолиз	[171—
				•182]
	27		То же	[183— 1861
	<35		П р едиссоциация	[341^349]
-	18,5	(17,3 ±1,0)	Расчет, табл. 5, 1, 4	—
НС(О)О = СО2 4- н	—6 ±4		Расчет, табл. 5, 4	[219]
Н2СО = НСО 4- н	90,5		Фотолиз	[171— 182] [183—
	78,5		То же	
				186]
	87,0±1,0		Кинетический	[96]
	76,9		Электронный удар	[189]
	87,0	(85,5 ±1,0)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
Н2СО = СО 4- н2	4-1,3	(—0,4±0,2)	Расчет	[219]
НСООН = Н 4- соон	91,7±3,0		Расчет, табл. 5, 4	[219]
СН3ОН = Н 4- сн2он	91,7		Кинетический	[207]
	95,4±2,0		То же	[80]
СН3СО = СН2СО 4- н	41,5±1,4		Расчет, табл. 5, 4	[219]
СН3СНО = СН3СО 4- н	81,5		Фотолиз	[172, 176,. 212, 184,
				213]
	87,5		То же	[180]
	89,9		»	[218]
	78'2		Пиролиз	[214, 215)
	88,0		Фотолиз	[119]
	87,3		Кинетический	[33]
	88'9		Фотолиз	[18]
	85,7		Кинетический	[97]
	88'5		Фотоионизация	[217]
	83,5		Электронный удар	[210]
	90,0		То же	[319]
	87,6 ±1,0		Расчет, табл. 5, 4	[313]
НС(О)ОСН3 = НС(О)ОСН24-Н	102,5±3,0		Кинетический	[42]
СН3ОСН3 = СН3ОСН2 4- н	93,3±1		Кинетический	[36]
	' 84		Электронный удар	[6, 20]
	89,2±2,0		Кинетический	[80]
	91 ±2		Расчет, табл. 5	—
СН3СН2ОН = СН3СН(ОН)4- н	90,2		Кинетический	[207, 18}
СН3С(О)СН3 =	93±1		То же	[80]
= СН3С(О)СН2 4- н (СН3)2СН(ОН) = = (СН3)2С(ОН) 4- н			»	[79] [313]
	90,3			
<?тор-С3Н7ОН = = (СН3)2С(ОН) 4- Н	90,6		Расчет, табл. 5	
				
83
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ЛН298	(4«o)	Метод определения	Литера- тура
СН3С(О)СН2СН3 =	92,3		Расчет, табл. 5	[313]
=СН3С(О)СНСН3 + н				
СН3С(О)СН2СН3 =	98,0		То же	[313]
= СН3С(О)СН2СН2 + н				
С6Н5С(О)Н = С6Н5С(О) + н	76,7		»	[313]
	74±5		Кинетический	[2, 40]
С6Н5СООСН3 =	100,2±l,3		То же	[282]
= С6Н5СООСН2 + н				
C2H5CH2NO2 =	95,0		Расчет, табл. 5	[313]
= c2h5chno2 + н				
C3H7CH2NO2 =	92,4		То же	[313]
= c3h7chno2 + н				
C2H5CH(NO2)2 =	92,8		»	[313]
- C2H5C(NO2)2 + н				
cd2h2 = cd2 4- н2	109,0	(107,3±3,0)	Расчет, табл. 5	[219]
CD3H = CD3 + H	105/4± 1,0	(103,8)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CT2H2 - CT2 + H2	108,7	(107,0±3,0)	Расчет, табл. 5	[219]
CT3H = CT3 + H	103,8	(101,6±2,0]	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CHF = CF + H	86,9	(85,6)	Расчет табл. 5, 4	—
CH2F = CHF + H	88,1	(86,6)	То же	—
chf2 = cf2 + H	70,l±7,0 (68,6)		»	—
CH3F = CH2F + H	100		Кинетический	[100]
	100,2	(98,7)	То же	[237, 381]
	109,5		Электронный удар	[123, 238]
ch2f2 = CF2H + H	100		Кинетический	[100]
	100,7		То же	[237, 381]
	83		Электронный удар	[8, 205]
	100,6±5,0	(99,3)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CF3H = CF3 + H	103,5±2,0		Кинетический	[243—
				245]
	103,4±l,2		То же	[ИЗ]
	104,4±l,2		»	[241, 242,
				57, 113]
	109,l±l,3		»	[249]
	105,3±l,0		»	[237, 247,
				249]
	106,6±0,5		»	[57, 250]
	103,4		Электронный удар	[8, 78, 94Q1
	106,2±l,0		Кинетический	[4, 237,
				247, 248]
	106,1 ±1,0	(105,6)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH3CF2H = CH3CF2 + H	100,4±5,0		Кинетический	[248]
CH=CF = C2F 4- H	131	(130)	Расчет, табл. 5	[219]
CH3CH2F = CH3CHF 4- н	98		Кинетический	[248]
CF3CH3 = CF3CH2 4- н	110,5		То же	[248]
C2F3H = c2f3 4- H	127 ±10		Расчет, табл. 5, 4	[219]
c2f5h - c2f5 4- H	102,4±l,7		Кинетический	[113, 263]
	102,9±l,7		То же	[ИЗ, 246]
	101,3±3,0		»	[237]
	102 ±3		Расчет, табл. 5, 4	[219]
HCFO = CFO + H	112	(110±30)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CHC1, = cci2 + H	81 ± 11		Расчет, табл. 5, 4	—
CH3ci = ch2ci + н	80		Электронный удар	[74, 275]
	114		То же	[123]
	101,7±3,0		Расчет, табл. 5, 4	[219]
84
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ЛН29	8 (AHo)	Метод определения	Литера- тура
СН2С12 = СНС12 + Н	80,6	(79,8)	Электронный удар	[279]
	60		То же	[205]
	99,1		Расчет, табл. 5, 4	[219]
СС13Н = СС13 + н	90		Кинетический	[271,
				147, 272]
	67		Электронный удар	[205]
	96 ±3	(94,5)	Кинетический	[46, 269]
СН3СН2С1 = СН2СН2С1 + н	96,9		Расчет, табл. 5, 4	[219]
С2С16Н = С2С15 + н	93,7±2,6		То же	[313]
CF2G1H = gf2gi + н	95±7		»	[219]
gfci2h = cfci2 + н	94±7		»	[219]
СВг2Н = СВг2 + Н	76		Расчет, табл. 5, 4	—
СН3Вг = СН2Вг + Н	102		Электронный удар	[123, 238]
	100		Кинетический	[146, 281]
	77		Электронный удар	[343]
	106		То же	[275]
	98±5		Расчет, табл. 5, 4	[219]
СН2Вг2 = СНВг2 + Н	91 ±5		Расчет, табл. 5, 4	[21 9
CH2BrCH3 = СН2ВгСН2 + Н	97,9		То же	[219]
GH3J = CH2J + Н	103,5	(102,0)	Электронный удар	[123, 238]
	65,6	(64,1)	То же	[20]
	103,8 ±2,0		Кинетический	[56]
CH2J2 = сш2 + н	103,0		Расчет, табл. 5, 4	[219]
GHJ3 = GJ3 + Н	94		То же	[219]
HGN = Н + CN	122	(121±1)	Расчет, табл. 1, 4	[219]
CH3NH2 = gh2nh2 + н	93,7		Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH3CN = CH2GN + H	77,8		Электронный удар	[107, 344, 345]
	83±3		Расчет, табл. 5, 4	[219]
HC-CC^N = C-CC^N + H	88		Электронный удар	[66]
CH3ONO2 = GH2ONO2 4- H	96		Расчет, табл. 5, 4	[219]
Связи C — D				
CD = C + D	82,1	(81,1 ±1,2)	Расчет, табл. 1, 4	—
CD2 = CD + D	105,6	(104,2±3,0)	Расчет, табл. 5, 4	—
CD3 = GD2 + D	109,6	(108,5±3,0)	То же	—
cd4 = cd3 + d		(104,9±0,7)	Фотоионизация	[124]
	107,3	(105,7 ±1,0)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH3D = GH3 ±- D	106,0	(104,5±l,0)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH=CD = C2H + D	121,6±5		То же	[219]
CT3D = GT3 + D	105,6	(103,5±2,0)	»	[219]
DCHO = CHO + D	87,9±l,0		»	[219]
GH3CDO = CH3CO -± D	89,5±l,0		»	[219]
CF3D = CF3 + D	108,2	(107,8±3,0)	Расчет, табл. 5,4	[219]
CF-^GD = G2F + D	133	(132 ±20)	То же	[219]
CF2=GFD = G2F3 + D	128,9		»	[219]
FCDO=FGO + D	113,4	(112,0)	»	[219]
CH2DF = CH2F + D	102,3	(100,8±5)	»	[219]
GHDF2 = CHF2 + D	102,8	(101,4±5)	»	[219]
GDC13 = CC13 4- D	97,8	(96,4±2,0)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH2DG1 = GH2G1 4- D	103,9±3,0		То же	[219]
GDBr3 = CBr3 4- D	87,1	(85,9 ±5,0)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
85
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ЛН298	(4)	Метод определения	Литера- тура
CH2DBr = СН2Вг + D	100,1±5		Расчет, табл. 5	[219]
CHDBr3 = СНВг2 + D	93,2±5		То же	[219]
CH2DJ = CH2J + D	105,6		»	[219]
Связи С — Т				
ст — с + т	82,5	(81,5±1,2)	Расчет, табл. 1, 4	—
ст2 = ст + т	107,1	(105,6±3,0)	Расчет, табл. 5, 4	—
СТ3 = СТ2 + т	111,7	(lll,2±3,0)	То же	—
ст4 = ст3 + т	106,4	(104,3±2,0)	»	[219}
сн3т = сн3 + т	106,8	(105,3 ±1,0)	»	[219]
CD3T - CD3 + Т	107,8	(106,4±l,0)	»	[219]
Связи С — F				
CF = С + F	130,2	(129,2±2,0)	Расчет, табл. 1, 4	—
CF2 = CF + F	<120		Предиссоциация	[235]
	118;0±4,5 (116,8)		Расчет, табл. 5, 1,4	—
CF3 = CF2 + F	116		Диффузные нат- риевые пламена	[236, 346}
	92,0 ±4,3	(89,7)	Расчет, табл. 5, 4		
CF4 = CF3 + F	112 125,8		Фотосенспбилиза- ция	[347]
				
			Электронный удар	[8, 253, 257, 258]
				
	143		То же	[348]
	145		Фотоионизация	[349]
	129±3	(128,7)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
C2F = c2 + f	133,0	(131 ±20)	Расчет, табл. 5. 1, 4	—
C2F2 = C2F + F	148	(147 ±20)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
C2F3 = C2F2 + F	14		То же	[219]
cf2=cf2 = cf2=cf +f	143		Электронный удар	[8, 154]
	134±10		Расчет, табл. 5, 4	[219]
C2Fs — C2F4 + F	84±7		Расчет, табл. 5, 4	[219]
C2Fe = C2F5 + F	124,5		Электронный удар	[264, 265]
CFO = CO 4- F	22,5	(21,3)	Расчет, табл. 5, 1, 4	—
FCFO = CFO 4- F	140,2	(139)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CHF = CH 4- F	136	(134,8)	Расчет, табл. 5, 1, 4	—
CH2F = CH2 4- F	121 ±7	(119,8)	Расчет, табл. 5, 4	—
CH3F = CH3 4- F	110		Электронный удар	[134, 135]
	112	(110,4)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CHF, = CHF 4- F	102	(100,5)	Расчет, табл. 5, 4	—
CH2F2 = CH2F 4- F	114,5 ±5	(113,1)	То же	[219]
CHF3 = CHF2 4- F	159		Электронный удар	[239]
	144		То же	[8]
	164		»	[239]
	128 ±5	(126,7)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CHF3 = CF2 4- HF	60,2	(58,4)	Пиролиз в удар- ной волне	[229[
	62,3 ±4,0	(60,5)	Расчет, табл. 5, 1	[219]
CH CF = C2H 4- F	136	(134,9)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH2=CHF = C2H3 4- F	113,5		Электронный удар	[154]
	117±2		Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH3CHF = CaH4 4- F	51,5±5,0		Расчет, табл. 5, 4	[219]
86
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ЛН198 (ЛНо)	Метод определения	Литера- тура
CH3CH2F = С2Н6 + F	110±5	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH3CF2 = C2H3F ±- F	55,5±5	То же	[219]
CH3CHF2 = CH3CHF + F	116±6	»	[219]
CH2CF3 = CH2=CF2 + F	56,4±5,0	»	[219]
CH3CF3 = CH3CF2 + F	125,6±5,0	»	[219]
CF3CH2F = CF3CH2 + F	121±7	»	[219]
h-C3H7F = C3H7 + F	106	Кинетический	[2]
	107 ±2	Расчет, табл. 5	[313]
uso-C3H7F — ызо-С3Н7 + F	105	Кинетический	[2]
	105,5 ±2,0	Расчет, табл. 5	[313]
CeH6F = C6H6 + F	117	Кинетический	[2]
	122 ±3	Расчет, табл. 5	[313]
GgHi7F = н-С8Н17 F	107,9	Оценка, табл. 5	
FCHO = CHO + F	115,6±2,2 (114,2)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH3CFO = CHSCO + F	198	Электронный удар	[2И]
	U9,3±l,l	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CFC1 = cel + F	117	Расчет, табл. 5,	
		1, 4	
CF2C1 = CFC1 + F	93	Расчет, табл. 5, 4		
CF3C1 = CF2C1 + F	122±5	То же	[219]
CFC12 = CC12 + F	94 ±11	»	
CF2C12 = CFC12 + F	U0±5	»	[219]
CFC13 = CC13 + F	112	Электронный удар	[253]
	92	То же	[83]
	122	»	[83]
	105,2±2,5 (104,1)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
C1CFO = C1CO + F	117,2±4,0 (115,7)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH2FC1 = CH2C1 + F	109,5±4,0	»	[219]
CHFC12 = CHC12 + F	107 ±5	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CBr3F = CBrs ±- F	107,4	Расчет, табл. 5, 4	376]
CH2BrF = CH2Br + F	116	То же	[376]
CHBr2F = CHBr2 ±- F	112	»	[376]
CHJ2F = CHJ2 + F	121,2	»	[376]
FCN = F + CN	138	(137)	Расчет, табл. 1, 4	[219]
FC(NO3)3 = C(NO3)3 + F	121,1±2,1	Расчет, табл. 5, 4	[219]
Связи C — Cl			
CC1 = c + Cl	94,8 (94±7)	Расчет, табл. 1, 4	—
CC12 = cci + Cl	62	Электронный удар	[266]
	81	(80 ±10)	Расчет, табл. 5,	—
		1, 4	
CC13 = CC12 + Cl	62,7	Электронный удар	[266]
	62,3	(61,4)	Расчет, табл. 5, 4	—
CC14 = CC13 + Cl	67,4	Электронный удар	[78, 253,
			258, 266,
			273]
	71,5	То же	[273]
	70,6	»	[274J
	73,3±2,0 (72,6)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CC14 = cci2 + ci2	78,4	Электронный удар	[266]
	70,0	То же	[258]
	106,6	(105,4)	Расчет, табл. 5	[219]
C2C13	C2C14 4“ Cl	17,8	Оценка	[48]
	19,2	Расчет, табл. 5, 4	[219]
C2C13 = C2C15 4“ ci	71,1	Оценка	[48 ]
	73,7 ±3,0	Расчет, табл. 5, 4	[219]
87
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ДН298 (ЛЯо)	Метод определения	Литера- тура
GC1O = GO + С1	6,4	(5,6)	Расчет, табл.5,1,4	—
С1ССЮ = СС1О + С1	78,0	(76,8)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
СН2С1 = сн2 + С1	91 ±5	То же	—
СН3С1 = сн3 + С1	80,5	Электронный удар	[332]
	83,7	То же	[134—
			136]
	88.1	»	[134, 11]
	83,6	(82,1)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
СН2С12 = СН2С1 + С1	74,4	(73,6)	Электронный удар	[279]
	58	То же	[74[
	81 ±3	Расчет, табл. 5, 4	[219]
СНС13 = СНС12 + С1	68	Электронный удар	[279, 239]
	50	То же	[74, 139]
	77,2 ±5,0	Расчет, табл. 5, 4	[219]
СН2=СНС1 = С2Н3 + С1	89,6	Расчет, табл. 5, 4	[219]
СН2С1СН2 - С2Н4 + С1	21,3	Оценка	[48]
	22,4	Расчет, табл. 5, 4	[219]
С2Н5С1 = с2н6 + С1	94,8 (93,4)	Электронный удар	[123,275]
	80,4	Оценка	[48]
	80,4±l,0	Расчет, табл. 5, 4	[219]
СН2С1СН2С1 = СН2С1СН2+ С1	79,4	Оценка	[48]
	79,2	Расчет, табл. 5, 4	[219]
СС13СС12Н = CCI3CCIH + С1	72	Пиролиз	[350]
СНС12СН3 = CH3CHCI + С1	78,6	Оценка	[48]
СНС12СН2С1 = СН2С1СНС1 +	79,3	То же	[48]
+ С1 СНС12СНС12 = CHCLCHC1 + + С1		»	[48]
	75,3		
С2НС15 = СНС12СС12 + С1	70,1	»	[48]
С2С16 = С2С15 + С1	71,7	»	[48]
С3Н7С1 = с3н7 + cl	82	Кинетический	[2]
	81,0	Расчет, табл. 5, 4	[313]
(СН3)2СНС1 = (СН3)2СН + С1	80,2	Расчет, табл. 5, 4	[313]
	81	Кинетический	[2]
изо-С4Н9С1 = изо-С4Н9 + С1	80,7	Расчет, табл. 5, 4	[313]
С4Н9С1 = с4н9 + С1	89,7	То же	[313]
СН3СН(С1)С2Н5 = =сн3снс2н5 + С1	79,6	»	[313]
тре//1-С4Н9С1 =	81,7	Расчет, табл. 5, 4	[313]
— mpem-C4H9 + Cl	79	Кинетический	[2]
C5HUC1 = c6Hu + Cl	79,7	Расчет, табл. 5, 4	[313]
(C1)CH2CH2CH(CH3)2 = = CH2CH2CH(CH3), + ci	79,6	То же	[313]
(CH3)2C(C1))C2H5 = = (CH3)2CC2H5 + Cl	81,3	»	[313]
C6H5C1 = C6H5 + Cl	93,8	»	[313]
Цпкло-СвНцС! = — цикло-С6Н41 + Cl	81,1	»	[313]
C6H5CH2C1 = C6H5CH2 + Cl	68±2	Кинетический	[2]
	69,5	Расчет, табл. 5, 4	[313]
C6H5C(O)C1 = C6H5C(O) ±- Cl	70,9 74±3	Расчет, табл. 5, 4	[313]
		Кинетический	[2]
CH3CCI0 = CH3CO + Cl	73	Электронный удар	[211]
	82,9 ±1,0	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CD3CI = CD3 + Cl	85,3±1,0 (83,9)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
88
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ДН298 (ЛНо)	Метод определения	Литера- тура
CFC1 = CF + С1	81,8	Расчет, табл. 5,	
		4, 1	
CF2C1 = cf2 + Cl	58±6	Расчет, табл. 5, 4	—*
CF3C1 = CF3 + Cl	83	Диффузные нат-	[236,
		риевые пламена	260,
			341]
	65,6	Электронный удар	[78,
			253,
	85,7 ±3,0 (85,8)	Расчет, табл. 5, 4	Zu/ J [219]
CFC12 = CFC1 + Cl	58	Расчет, табл. 5, 4	—
CF2C12 = CF2C1 + Cl	74,4	Диффузные нат-	[49]
		риевые пламена	
	75,3	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CFC13 = CFC12 + Cl	<71	Электронный удар	[83]
	73±3	Диффузные нат-	[49]
		риевые пламена	
CF2=CFC1 = C2Fg + Cl	121	Расчет, табл. 5, 4	[219]
C1CFO = FCO + Cl	101	(100)	То же	[219]
CH2FC1 = ch2f + Cl	83	Диффузные нат-	[236]
		риевые пламена	
	79,5 ±5,0 (78,3)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CF2HC1 = CF2 + HC1	44,0	Пиролиз	[225,
			226]
	51,0	То же	[227, 99Я1
	47,9±4,0 (46,4)	Расчет, табл. 5, 1	[219]
CF2HC1 = cf2h + Cl	71	Электронный удар	[239]
	81 ±5 (80)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CBrgCl = CBr3 + Cl	69,0	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH2ClBr = CH2Br + Cl	78±5	То же	[219]
CH2JC1 = CH2J + Cl	81,0	Расчет, табл. 5, 4	[376]
C1CN = CN + Cl	104	Электронный удар	[351]
	85	То же	[351]
	99,3	(98,3)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
Связи C — Br			
CBr = C + Br	87±9	Расчет, табл. 1, 4	—
CBr2 = CBr + Br	71,8±9	Расчет, табл.	—
		5, 1, 4	
CBr3 = CBr2 4- Br	47,7 (46,9)	Расчет, табл. 5, 4	—
CBr4 = CBr3 ±- Br	49,0	Толуольный	[277]
	<51,1	Кинетический	[278]
	49,7±5 (49,6)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CBr4 = CBr2 + 2Br	141	Электронный удар	[276]
	140 ±9	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH2Br = CH2 + Br	81±5	Расчет, табл. 5, 4	—
CH3Br = GH3 + Br	73,9	Электронный удар	[135,
			134]
	69,7±1,1 (68,3)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CBr4 = CBr2 + Br2	51	Электронный удар	[258]
	104	То же	[276]
	51,4 (51,0)	Расчет, табл. 5, 1	[219]
CH2Br2 = CH2Br + Br	60±3,5	Электронный удар	[279]
	60,8	Диффузные нат-	[277,
		риевые пламена	280]
	62,7±5,0	Толуольный	[211]
89
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	О ЛН29«	(АН„)	Метод определения	Литера- тура
СНВг3=СНВг2 + Вг	62,3±4,0 (61,6)		Электронный удар	[279]
	52,2		Диффузные нат-	[277,
			риевые пламена	280]
	55,5		Толуольный	[277]
	56,7±5		Расчет, табл. 5, 4	[219]
СНВг=СН2 = С2Н3 + Вг	74,0±3,0		Расчет, табл. 5, 4	[219]
СН2ВгСН2 = С2Н4 + Вг	8,3		То же	[219]
С2Н5Вг = С2Н5 + Вг	76,4	(74,9)	Электронный удар	[123, 275]
	67,2±1,1		Расчет, табл. 5, 4	[219]
СН2=СВг2 = СН2СВг + Вг	63±2		Пиролиз	[352]
СН2ВгСН2Вг = СН2ВгСН2 +	66,8		Расчет, табл. 5, 4	[219]
+ Вг				
СН2=СНСН2Вг =	54,8		Расчет, табл. 5, 4	[313]
СН2=СНСП2 + Вг				
н-С3Н7Вг = н-С3Н7 4- Вг	69±2		Кинетический	[2]
	68,2		Расчет, табл. 5, 4	[313]
пзо-С3Н7Вг = изо-С3Н7 + Вг	68±2		Кинетический	[2]
	67,8		Расчет, табл. 5, 4	[313]
С4Н9Вг = С4Н9 + Вг	69,3		То же	[313]
СН3СН(Вг)(С2Н5) =	67,6		»	[313]
= СН3СНС2Н5 + Вг				
7претп-С4Н9Вг = mpem-C4H9 +	63±2		Кинетический	[2]
+ Вг	67,6		Расчет, табл. 5, 4	[313]
С5НиВг = СБНц + Вг	66,6		То же	[313]
С6Н5Вг = С6Н5 + Вг	71±4		Кинетический	[2]
	78,5		Расчет, табл. 5, 4	[313]
СвН13Вг = С6Н13 + Вг	66,4		Расчет, табл. 5, 4	[313]
С6Н5СН2Вг = С6Н5СН2 + Вг	54,8		То же	[313]
	51±1		Кинетический	[2]
С8Н17Вг = С8Н17 + Вг	66,4		Расчет, табл. 5, 4	[313]
С6Н5С(О)Вг = С6Н6С(О) + Вг	54,1		То же	[313]
СН3СВгО = СН3СО + Вг	59		Электронный удар	[211]
	68±1,0		Расчет, табл. 5, 4	[313]
CD3Br = CD3 + Вг	71,3±1,1	(70,0)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CF3Br = CF3 + Вг	65		Пиролиз	[271, 353}
	44,6		Электронный удар	[78, 256, 9771
	69,6±3	(69,9)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH2BrF = CH2F + Вг	76,1		Расчет, табл. 5, 4	[376]
CHF2Br=CHF2 + Вг	79,5		То же	[376]
СС13Вг = СС13 + Вг	54		Кинетический	[267,
				268]
	48 ± 1		Толуольный	[270]
	55		Кинетический	[269]
	67,4		Электронный удар	[78]
	55,8±2,0 (55,3)		Расчет, табл. 5, 4	[219]
СН2С1Вг = СН2С1 + Вг	45		Электронный удар	[282]
	67,7±3,0		Расчет, табл. 5, 4	[219]
СНС12Вг = СНС12 + Вг	35		Электронный удар	[354]
	63,7±5		Расчет, табл. 5, 4	[219]
CBrClF2 = CC1F2 + Вг	72,4		Расчет, табл. 5, 4	[376]
CBrCl2F = CC12F + Вг	69,1		То же	[376]
CH2BrJ = CH2J + Вг	69,7		»	[376]
90
Т а б л и ц а 2 (продолжение)
Уравнение реакции	iH2»S (i»«)	Метод определения	Литера* тура
BrCN = CN 4- Вг	91	Электронной удар	[351]
	100	То же	[351]
	85,5 (84,6)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
Связи С — J			
cj4 = CJ3+ J	44,2	Расчет, табл. 5, 4	[219]
ch2j = сн2 + j	61,8	То же	
ch3j = сн3 4- J	54,0	Кинетический	[161]
	56,1	Электронный удар	[134, 135]
	56,0 ±1,0 (54,6)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
ch2j2 = ch2j 4- J	52	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CHJ3 = chj2 4- J	55	То же	[219]
C2H6J = с2нь 4- J	52,0	Пиролиз	[161]
	52,7	Кинетический	[Ю]
	64,8	Электронный удар	[123,275]
	53±1	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH2=CHCH2J =	42,2±1,5	Кинетический	[377]
= CH2=13HCH2 4-j	41,5±1,5	То же	[19]
	41,5	Расчет, табл. 5, 4	[313]
C3H7J = СзН7 4- I	53,6	То же	[313]
	54±2	Кинетический	[28, 45]
uao-C3H7J = U3o-C3H7 4~ J	53	Кинетический	[31
(CH3)2CHJ = (CH3)2CH 4- j	52,9	Расчет, табл. 5, 4	[313]
	46	Пиролиз	[47]
(CH3)3CJ = (CH3)3C 4- j	51,9	Расчет, табл. 5, 4	[313]
znpem-C4H9J = mpem-C4H9 ±- J	50	Кинетический	[3]
	45	Пиролиз	[146]
CeH6J = CeH6 4- j	63,4	Расчет, табл. 5, 4	[313]
CeHuJ = C6Hn 4- j	50,7	То же	[313]
CeH6CH2J = CeH6CH2 4- J	45,4	Расчет, табл. 5, 4	[313]
	40±l	Кинетический	[27]
	39	Пиролиз	[146]
CeH6C(O)J = CeH6CO 4- J	38,8	Расчет, табл. 5, 4	—
CH3COJ = CH3CO 4- j	49,6	Кинетический	[97]
	51,1	То же	[33]
	51,7±1,1	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CD3J = CD3 4- j	57,7±1 (56,4)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CF3J = CF3 4~ J	53,5	Пиролиз	[93]
	33,0	Электронный удар	[257, 260,
	53,7 ±3 (54,1)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CHF2J = CHF2 4- J	62,3	Расчет, табл. 5, 4	[376]
CH2C1J = CH2C1 4- J	51,5	То же	[376]
CH2BrJ = CH2Br 4- J	50,5	»	[376]
CHBr2J = CHBr2 4- J	45,5	»	[376]
JCN = CN 4- j	90	Электронный удар	[351]
	75,2	Расчет, табл. 1, 4	[313]
Связи C — S			
cs = c 4- s	170,7 (169,6±0,3)	Расчет, табл. 1, 4	—
CS2 = CS 4- s	105,3 "(104,1 ±0,6)	То же	[219]
COS = CO 4- s	„73,7	(70,1)]	»	[219]
CH2S = CH2 4- s	132±9	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH3S = CH3 4- s	69,2±3,2	То же	—
CH3SH = CH3 4- SH	67	Кинетический	[357]
	74,3 ±2,2 (72,5);	Расчет, табл. 5, 1	[219]
91
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ДН298 (AHo)	Метод определения	Литера- тура
CH2=CHSH = С2Н3 + SH	76,612,8	Расчет, табл. 5, 1	[61]
(CH3)2S = CH3S + сн3	73,3	Электронный удар	[73,283,
			356]
	73,1 ±3,2	Расчет, табл. 5	[219]
C2H5SH = с2н5 + SH	63	Кинетический	[357]
	80,5	Электронный удар	[356]
	71,6±2,2	Расчет, табл. 5, 1	[219]
C3H7SH = с3н7 + SH	72,0	Расчет, табл. 5, 1	[376]
C2H5SCH3 = c2H5s + сн3	71	Электронный удар	[356,358]
	73,8	Расчет, табл. 5	[219]
C2H5SCH3 = с2н5 + CH3s	71,8	Электронный удар	[6,35]
	70,0±3,2	Расчет, табл. 5	[219]
CH3CH(SH)CH3 = мзо-С3Н7 +	70,5	Расчет, табл. 5	[313]
+ SH	•		
(C2H5)2S = C2H5S + c2H5	69,3	Электронный удар	[356]
	76	То же	[359]
	54	»	[73]
	70,9	Расчет, табл. 5	[219]
C4H9SH = C4H9 + SH	72,8	Расчет, табл. 5, 1	[313]
CH3CH(SH)C2H5 =	69,9	Расчет, табл. 5, 1	[313]
= CH3CHC2H5 + SH			[313]
(CH3)2CHCH2SH =	71,6	То же	[313]
= (CH3)2CHCH2 + SH			
(CH3)3C(SH) = (CH3)3C + SH	69,9	»	[313]
CH3SC3H7 = CH3S + C3H7	70,6	»	[313]
C2H5SC2H5 = C2H5S + c2H5	71,1	»	[313]
CH2=CHCH2SC2H5 =	60,2	Расчет, табл. 5	[313]
= CH2=CHCH2 + SC2H5			[313]
Цикло-С5Н98Н =	70,2	То же	[313]
= цикло-С5Н9 + SH			
h-C6HuSH = H-C6HU +SH	70,1	»	[313]
(CH3)2CHCH2CH2SH =	69,9	»	[313]
= (CH3)2CHCH2CH2 + SH			
(CH3)2C(SH)C2H5 =	69,0	»	[313]
= (CH3)2CC2H5 + SH			
CH3SC4H9 = CH3 + c4H9	71,4	»	[313]
C2H5SC3H7 = C2H5S + H-C3H7	71,5	»	[313]
C2H5SC3H7 = c2H5 + sc3H7	89,7	»	[313]
(CH3)2CHSC2H5 = (CH3)2CH +	71,1	»	[313]
+ sc2H5			
CH3SC(CH3)3 = CH3S+ C(CH3)3	67,9	»	[313]
CeH5SH = C6H5 + SH	84,9	Расчет, табл. 5	[313]
Цикло-СвНцЗН =	70,6	То же	[313]
= цикло-СбНц + SH			
C6H13SH = C6H13 + SH	69,9	»	[313]
CH3SC5HU = CH3S + C5Hn	68,2	»	[313]
C2H5SC4H9 = C2H5S + C4H9	72,8	»	[313]
C3H7SC3H7 = C3H7S + C3H7	89,9	»	[313]
(CH3)3CSC2H5 = (CH3)3C +	69,8	»	[313]
+sc2H5			
CeH5CH2SH = C6H6CH2 +SH	56,9	Расчет, табл. 5	[313]
C6H5SCH3 = C6H5S + CH3	61,4	То же	[313]
C6H5SCH3 = C6H5 + SCH3	83,4	»	[313]
С6Н5СН28СН3 - C6H5CH2+	55,9	»	[313]
+ SCH3			
92
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	ДН29	8 (iHo)	Метод определения	Литера- тура
CeH5SC2H5 = CeH5S + c2H5	58,2		Расчет, табл. 5	[313]
CeH5SC2H5 = свн5 + sc2H5	84,0		То же	[313]
CeH5CH2SC2H5 = CeH5CH2 + + sc2H6	115,1		Расчет, табл. 5	[313]
CeHbSCeH5 = CeH5S + CeH5	72,7		То же	[313]
CH3SO2 = CH3 + so2	29,6±3,3		Расчет, табл. 5	[219]
CH3SO2CH3 = CH3SO2 +CH3	60,6 63,1		Толуольный Расчет, табл. 5	[73] [313]
C2H5SO2CH3 = CH3SO2 +c2H5	47,7 63,3±3,3		Толуольный Расчет, табл. 5	[13] [313]
CHsSO2CH2CH=CH2 = = CH3SO2 + CH2CH=CH2	52,0		То же	[313]
CH3SO2CH2CH=CH2 = = CH3 + SO2CH2CH=CH3	63,0		»	[313]
CH3SO2u3o-C3H7=CH3SO2 + “I- u30nC3H7	61,2		»	[313]
СНзЗО2изо-С3Н7 = CH3 + «3o-C3H7SO2	62,9		»	[313]
C2H5SO2CH2CH=CH2 = = C2H5 + SO2CH2CH=CH2	58,7		»	[313]
CH3SO2h-C4H9 = CH3SO2 + + «-C4H9	66,8		Расчет, табл. 5	[313]
CH3SO2i7ipei7i-C4H9 = = CH3SO2 + 7претп-С4Н9	62		То же	[313]
CH3SO2CeH5 = CH3SO2 +ceH5	77,5		»	[313]
CH3SO2CH2CeH6 = CH3SO2 +	50,0		»	[313]
+ CH2CeH5	49,3±2		Пиролиз	[13]
C2H5SD = C2H5 + SD	71,9±2,3		Расчет, табл. 5	[219]
Связи C — N				
CN = C + N	182,0	(181,0±l ,1)	Расчет, табл. 1, 4	—
C(NO2)4 = C(NO2)3 + NO2	37,7		Кинетический	[360]
(NO2)3CC(NO2)3 = = (NO2)3CC(NO2)2 + no2	35,8		То же	[360]
HCN = CH + N	223	(221)	Расчет, табл. 1, 4	[219]
CH3NH = CH3 + NH	81,2±3,8		Расчет, табл. 5, 1	—
CH2NH2 = CH2 + nh2	96,4		Расчет, табл. 5, 6	[219]
ch3nh2 = CH3 + nh2	80,7±3,3 (78,7)		То же	[219]
h2c=n=n = CH2 + n2	11,3	(10)	Кинетический	[361]
h2nnhch3 = CH3 + hnnh2	37 65 58,4 ±5,1		Электронный удар То же Расчет, табл. 5, 6	[362] [124] [313]
CH3N-N=N -- CH3 + N3	133 91,3±3,0		Электронный удар Расчет, табл. 5	[363] [61]
CH2CN = C2H2 + N	177±3		Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH3CN = C2H3 + N	154		То же	[219]
(CH3)2NH = CH3NH + CH3	72,4±2,3		Расчет, табл. 5	[219]
C2H5NH = C2H5 + NH	73,4		Расчет, табл. 5, 6	[219]
c2h6nh2 = c2H5 + NH2	80,3±2,3		То же	[219]
CH3HNNHCH3 =	60		Электронный удар	[121]
= CH3HNNH + CH3	94		То же	[121]
(CH3)2NNH2 = ch3nnh2 +	106		Электронный удар	[121]
+ CH3	74 76		То же Фотоионизация	[121] [61, 3621
93
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	AH298 (ДН°о)	Метод определения	Литера- тура
К(СН3)з = N(CHs)2 + СН3	~ j 54 ±10	Электронный удар	[364]
	69 ±10	То же	[67, 365]
	69,4 ±1,4	Расчет,'табл. 5	[219]
(CH3)2NN(CH3)H =	96	Электронный удар	[121]
= (CH3)2NNH + СНз	62	То же	[121]
(CH3)2NN(CH3)2 =	96	Электронный удар	[121]
= (CH3)2NNCH3 + сн3	62	То же	’[121]
c3h7nh2 = с3н7 + nh2	80,0	Расчет, табл. 5	[313]
U3o-C3H7NH2 — U3o-C3H7+NH2	79,9	То же	[313]
€4H9NH2 = C4H9 + NH2	82,0	»	[313]
•e7nop-C4H9NH2 =	79,7	»	[313]
= emop-C4H9 + NH2 7npem-C4H9NH2 =	80,2		[313]
— mpem-C4H9 + NH2 CeH6NH2 = CeH5 + NH2	98,5	»	[313]
(C2H5)3N - (C2H5)2N + C2H5	85,8	»	[313]
CeH6CH2NH2 = CeH5CH2 + + NH2	59	Пиролиз	[147]
CeH5NHC2H5 = CeH5NH + + c2H6	59,8	Расчет, табл. 5	[313]
CeH5NHC2H5 = CeH6 + + nhc2h5	96,5	»	[313]
(CeH5)2NH = CeH5NH + CeH5	70,4	»	[313]
CeH6N2H3 = C8H6 + N2H3	51,0	»	[313]
Цикло-С5Н9М3 =	97,2	»	[313]
= цикло-С5Н9 + N3 Цикло-СвН11^=цикло-СвН11±-	115	»	[313]
+ N3 HCONH2 - HCO + nh2	93,8±2,3 (91,7)	Расчет, табл. 5, 6	[219]
U3o-C3H7NO = изо-С3Н7 4~ NO	36,5±3,0	Электронный удар	[379]
i7ipei7i-C4H9NO = = mpem-C4H9 + NO	34±3	То же	[379]
nipem-QH^NO =	36±3	»	[379]
= mpem-C5H11 -± NO C6H5NO - C6H5 + NO	41 ±3	»	[379]
CH3NO2 = CH3 + no2	65	Электронный удар	[206]
	60	Оценка	[207]
	61,3 ±1,5 (59,4)	Расчет, табл. 5	[88]
CH2(NO2)2 = ch2no2 + no2	53,0	Расчет, табл. 5	[307]
CH(NO2)3 = CH(NO2)2 + no2	46,0	То же	[88, 307]
C(NO2)4 = C(NO2)3 + no2	39,0	»	[307]
c2h5no2 = C2H6 + no2	65	Электронный удар	[177]
	58,0±2,l	Расчет, табл. 5	[88]
(CH3)2NCHO = N(CH3)2 +	59	Электронный удар	[67]
+ HCO	86,7 ±1,4	Расчет, табл. 5	[61]
CH3CONH(CH3) = CH3CO + +CH3NH	84,7±3,0	Расчет, табл. 5	[61]
CH3CONH(CH3)2 = CH3CO +	75	Электронный удар	[67]
+ N(CH3)2	83,2±1,4	Расчет, табл. 5	[61]
c3h7no2 = C3H7+NO2	55,9	Расчет, табл. 5	[88,288]
c4h9no2 = C4H9 + no2	54,4	То же	[88,288]
CH3CH(NO2)CH2CH3 = = CH3CHCH2CH3 + no2	57,9	»	[88, 288]
ch3chno2ch3 = = ch3chch3 + no2	58,4	»	[88 , 288]
CH3C(CH3)(NO2)CH3 = = (CH3)3C + no2	54,8	»	[88]
94
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	AH29i	(AHo)	Метод определения	Литера- тура
CH3C(NO2)2CH3 =	49		Расчет, табл. 5	[88]
= CH3C(NO2)CH8+NO2				
CH3C(NO2)3 =	42,4±3		То же	[88]
= CH3C(NO2)2 + no2				
C2H6C(NO2)3 =	41,3.±3		»	[88]
= C2H5C(NO2)2 + no2				
C3H7C(NO2)3 =	39,8±3		»	[88]
= C3H7C(NO2)2 + no2				
CD3ND2 = CD3 -j- ND2	82,7±1,2	(80,9)	Расчет, табл. 5	[219]
CD,= N^N = CD2 + N2	8,6	(7,5)	То же	[219]
FCN = CF + N	190	(189)	Расчет, табл. 5	[219]
CF3N=NCF3 = CF3N=N+CF3	48,5		Пиролиз	[214]
C1CN = CC1+ N	186	(185)	Расчет, табл. 1, 4	[219]
HNCS = CS + NH	106	(105)	Расчет, табл. 1	[219]
CH3NCS = CH3 + NCS	126		Электронный удар	[366]
Связи 0 — 0				
O2 = 20	119,1110,05(117,97)		Расчет, табл. 1, 4	—
H2O2 = 20H	51,l±0,6	(49,6)	Расчет, табл. 1	[219]
CH3O-OH=CH3O + OH	38,5		Кинетический	[198]
	43,3±4,5		Расчет, табл. 5, 1	[219]
CH3O- 0- OH = CH3O- 0 + OH	28,315,0		Расчет, табл. 5, 1	[219]
CH3O-O-OH = CH3O + H02	19,915		Расчет, табл. 5, 6	[219]
CH3O-O-O-OH =	27.8Ц0		Расчет, табл. 5, 1	[219]
=CH30-0-0 + OH				
CH3O-O-O-OH = CH30-0 +	5Ц0		Расчет, табл. 5, 6	[219]
+ H02				
СН3О-ОСН3 = 2CH3O	36,1		Пиролиз	[18,195—
				197]
	3414		Расчет, табл. 5	[219]
C2H5O-OH=C2H5O + OH	50,512,0		Расчет, табл. 5, 1	[219]
CH3O.O.OCH3 =	19,015,4		Расчет, табл. 5	[219]
= CH30-0 + CH3O				
CH3O - 0.0. OCH3 = 2CH3O - 0	4Ц0		То же	[219]
CH3O-O-O-OCH3 =	18,5110		»	[219]
= CH30-0-0 + CH3O				
CH3C(O)O-O(O)CCH3 =	29,5		Толуольный	[218]
= 2t.H3(U)O				
C2H6O-OC2H6 = 2C2H5O	31,5		Пиролиз	[362]
	29,9		То же	[368]
	31,6		»	[369]
	31,3		»	[370]
	31,6		Анализ данных по	[200]
			пиролизу	[195]
	34,1		То же	
	32,7		Расчет, табл. 5	[335]
третп-С^ЦООН. =	45,1		Расчет, табл. 5	[313]
= mpem-CiHgO + OH				
mpem-C4H9OOC4H9 =	37,4		То же	[313}
= 2 mpem-C4H9O		1 1 1		
95
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	Лй295	(дяо)	Метод определения	Литера- тура
Связи О — Н				
он = о + н	102,3 (101,36± 0,30)		Расчет, табл. 1, 4	
н2о = он + н	119,2	(118,0±0,3)	То же	[219]
С(О)ОН =со2 + н	9±3		Расчет, табл. 5, 4	[219]
СН2ОН = Н2СО + н	29		Фотосенсибилиза-	[208]
			ция	
	36,7±2,0		Расчет, табл. 5,4	[219]
СН3ОН = CHgO + Н	80,5		Электронный удар	[371, 333,
	102,4±2	(101,2)	Расчет, табл. 5, 4	[219]
сн3о-он = сн3-о + н	90,1 ±5,0		Расчет, табл. 5, 4	[219]
СН3О-О-ОН =	89,6±7		То же	[219]
=СН30-0.0 + н				
СН3СООН = СН3С(О)О + н	110,3±4,0		»	[219]
С2Н5ОН = С2Н5О + н	88		Электронный удар	[205,331,
				333,371]
	101,5±l,0		Расчет, табл. 5, 4	[219]
н-С3Н7ОН = н-С3Н7О + н	102,1		Расчет, табл. 5	[313]
emop-C3H7OH —	104,6		То же	[313]
= emop-C3H7U + Н				
и-С4Н9ОН = «-С4Н9О + н	100,9		»	[313]
ызо-С4Н9ОН = кзо-С4Н9О + Н	101,9		»	[313]
вттгор-С4Н9ОН =	102,1		»	[313]
= зтор-С4Н9О 4- Н				
mp<?m-C4H9OH =	103,8		»	[313]
= трет-С4С9О ±- Н				
С6Н5ОН = С6Н5О + н	84,1		»	[313]
С2Н5С(О)ОН = С2Н5С(О)О+ н	110,3		»	[313]
С3Н7С(О)ОН = С3Н7С(О)О+ н	120,3		»	[313]
О /11^				
Н3СХ|	^СНз =				
HgC/^N/^CHg				
1 ОН				
О	72,2		Термохимический	[294]
/11^				
- н3сх| |ZCH3 + н				
НзС/^н/^СНз				
О				
Связи S — S				
S2 = 2S	101,69	(100,69 ±0,01)	Расчет, табл. 5, 4	—
CH3SSCH3 = 2CH3S	69,4		Электронный удар	[73, 283]
	83,7		То же	[304]
	65,8±6,0		Расчет, табл. 5	[219]
C2H5SSC2H5 = 2C2H5S	88		Электронный удар	[372]
	56		То же	[73]
	68,9		Расчет, табл. 5	[219]
C3H7SSC3H7 = C3H7S + SC3H7	105,9		Расчет, табл. 5	[313]
96
Таблица 2 (продолжение)
Уравнение реакции	Atf°298 (AH°o)	Метод определения	Литера- тура
CeH5SSCeH6 = CeH6S +	43,6	Расчет, табл. 5	[313]
+ CeH5S			
CF3SSCF3 = CF3S + SCF3	89,7	Электронный удар	[304]
Связи S — Н			
CH3SH = CH3S + н	87,6±3,0	Расчет, табл. 5, 4	[219]
C2H5SH = C2H6S + н	88,7	То же	[219]
c3h7sh = c3h7s 4- н	107,2	Расчет, табл. 5	[313]
U30-C3H7SH = изо-СзН78 +н	89,2	То же	[313]
c8h5sh = ceH6s 4- н	76,2	»	[313]
Связи N — N			
N2 = 2N	225,94± 0,20 (225,0)	Расчет, табл. 1, 4	—
N2H2 = 2NH	113±8	Расчет, табл. 1	[219]
N2H4 = 2NH2	60,4±4,0	(58,4)	Расчет, табл. 6	[219]
ch3nhnh2 = CH3NH 4-lnh2	60,0	Толуольный	[284]
	51,9±l,0	То же	[101]
	56±2	Расчет, табл. 5	[335]
(CH3)2NNH2 = N(CH3)2+ nh2	28,7±0,7	Кинетический	[107]
	36 ±10	Электронный удар	[285]
	30±10	То же	[67]
	52	»	[365]
	42	»	[362]
	51,l±2,0	Толуольный	[101]
CH3NHNHCH3 = 2CH3NH	46,5±4,0	Расчет, табл. 5	[219]
(CH3)2NN(CH3)H =	40 ±10	Электронный удар	[67,124,
=(CH3)2n 4- CH3NH			285]
(CH3)4N2 = 2N(CH3)2	43	То же	[67,385]
CeH6NHNH2 = CeH6NH4-NH2	41,2	Расчет, табл. 5	[313]
(C2H6)2NNO2 = (C2H6)2N4-NO2	58,7	То же	[313]
(CH3)2NNO = (GH3)2N 4-NO2	35	Электронный удар	[67] <
	41	То же	[365]
	36,6 ±4,0	Расчет, табл. 5	[61]
(GH3)2NNO2 = (CH8)2N 4- NO	39	Электронный удар	[67];
	37,5±2,0	Расчет, табл. 5	[313]
Связи N — 0			
NO = N 4- 0	151,08 (150,06±0,09)	Расчет, табл. 1, 4	—
no2 = no 4- 0	73,1	(71,8±0,2)	То же	[219]
CH2ONO2 = H2CO 4- no2	-4,7	Расчет, табл. 5	[219]
CHRONO = CH3O 4- NO	36,4	Пиролиз	[189,202]
	34,5 (33,0)	Электронный удар	[204]
	43,1 (41,6)	То же	[20]
	39,4 ±2 (38,2)	Расчет, табл. 5, 1	[219]
CH3ONO2 = CH3O 4- no2	39,5	Пиролиз	[203]
	39,0±2,0 (37,7)	Расчет, табл. 5	[219]
c2h6ono = C2H5O 4- NO	34,3	Пиролиз	[221]
	37,6	То же	[182,222,
			223];
	35	Электронный удар	[204]
	39,6	Расчет, табл. 5	[219]
C2H6ONO2 = C2H6O 4- no2	36,4	Пиролиз	[37]
	38,0	То же	[224]
	37,4	Электронный удар	[206]
	38,2 ±1,0	Расчет, табл. 5	[219]
4 Энергии разрыва хим. связей
97
Таблица 2 (окончание)
Уравнение реакции	ДЯ°298 (ДНо)	Метод определения	Литера- тура
C3H7ONO2 = C3H7O 4- no2	38,6	Расчет, табл. 5	[313]
uao-C3H70NO2 = =изо-С3Н7О -± NO 2	41,0	То же	[313]
Связи N — H			
NH=N4-H	83,9	(83±3)	Расчет, табл. 1, 4	—
nh2 = NH 4- h	91,7	(90,5±3,6)	Расчет, табл.6,1,4	—
NH3 = NH2 4- н	104,7±2,0 (103,3)	Расчет, табл. 6, 4	[219]
N2H3 = N2H, 4- H	54±7	То же	[219]
n2h4 = n2h3 4- H	76,3	»	[219]
CH3NH2 = CH3NH 4- н	87,2±2,0	Расчет, табл. 5, 4	[219]
CH3NHNH2 = CH3NNH2 4-H	62,3	Фотоионизация	[61, 362]
	101	То же	[61, 362]
	85	Электронный удар	4124]
c2h5nh2 = C2H6NH 4- H	96	Расчет, табл. 5	[219]
(CH3)2NH = (CH3)2N 4- H	34	Электронный удар	[364]
	86,0 ±2,0	Расчет, табл. 5, 4	[29]
(CH3)2NNH2= (CH3)2NNH4-H	46	Фотоионизация	[61,362]
(CH3)2NN(CH3)H =	78,4	Электронный удар	[124,373]
	(58)	Электронный удар	[124]
= (CH3)2NNCH3 4- H			
(C2H6)2NH = (C2H5)2N4-H	107,3	Расчет, табл. 5	[313]
Цикло-С6Н10ИН = = цикло-С5Н10Н 4- H	87,4	То же	[313]
CeH6NH2 = CeH6NH 4- н	78,9	Расчет, табл. 5	[313]
	80±3	Кинетический	[66]
CeH5NHCH3 = CeH6NCH34- н	74±3	Кинетический	[66]
ЛИТЕРАТУРА
1.	Термодинамические свойства ин-
дивидуальных веществ. Справочник.
Под редакцией акад. В. П. Глушко,
Л. В. Гурвича и др. М., Изд-во
АН СССР, 1962.
2.	J. A. Kerr. Chem. Rev., 66, 465
(1966).
3.	D. M. Golden, R. Walsh, S. W. Ben-
son. J. Am. Chem. Soc., 87, 4053
(1965).
4.	G. C. Fettis, A. F. Trotman-Dicken-
son. J. Chem. Soc., 1961, 3037.
5.	S. W. Benson. Thermochemical
Kinetics, N. Y., 1968.
6.	R. R. Bernecker, F. A. Long. J.
Phys. Chem., 65, 1565 (1961).
7.	G. A. Chappel, H. Shaw. J. Phys.
Chem., 72, 4672 (1968).
8.	C. Lifshitz, F. A. Long. J. Phys.
Chem., 69, 3731 (1965).
9.	A. F. Trotman-Dickenson. Chem.
Ind. (L), 1965, 379.
10.	D. В. Hartley, S. W. Benson. J.
Chem. Phys., 39, 132 (1963).
11.	W. Tsang. Int. J. Chem. Kin., 2, 23
(1970).
12.	J. Collin, F. P. Lossing. J. Am.
Chem. Soc., 79, 5848 (1957).
13.	W. K. Bustfield, I. J. Ivin, H. Ma-
ckie, P. A. G. O'Hare. Trans. Far.
Soc., 57, 1064 (1961).
14.	F. P. Lossing, K. Ingoldt
I. H. S. Henderson. J. Chem. Phys.,
22, 1489 (1954).
15.	A. G. Harrison, F. P. Lossing. J.
Am. Chem. Soc., 82, 519 (1960).
16.	A. F. Trotman-Dickenson, G.I.O.
Verbeke. J. Chem. Soc., 1961, 2580.
17.	S. W. Benson, A. N. Bose. J.
Chem. Phys., 39, 3463 (1963).
18.	J. A. Kerr, I. G. Calvert. J. Phys.
Chem., 69, 1022 (1965).
19.	W. Tsang. Int. J. Chem. Kin., 1,
245 (1969).
20.	R. H. Martin, F. W. Lampe,
R. W. Taft. J. Am. Chem. Soc., 88,
1353 (1966).
21.	C. A McDowell, T. P. Lossing,
I. H. S. Henderson, J. B. Farmer.
Can. J. Chem., 34, 345 (1956).
22.	H. Teranishi, S. W. Benson. J.
Am. Chem. Soc., 85. 2887 (1963).
98
23.	W. Fielding, H. O. Pritchard. J.
Phys. Chem., 66, 821 (1962).
24.	S. Furuyama, D. M. Golden,
S.	W. Benson. Int. J. Chem. Kin., 2,
83 (1970).
25.	S. Furuyama, D. M. Golden,
S. W. Benson. Int. J. Chem. Kin., 2,
93 (1970).
26.	G. L. Esteban, J. A. Kerr,
A. F. Trotman-Dickenson. J. Chem.
Soc., 1963, 3873.
27.	R. Walsh, D. M. Golden, S. W. Ben-
son. J. Am. Chem. Soc., 88, 650,
(1966).
28.	H. I. Bernstein. Spectrochim. Acta,
18, 161 (1962).
29.	I. Szilagyi, T. Berees. Int. J. Chem.
Kin., 2, 199 (1970).
80.	A. S. Rodgers, D. M. Golden,
S. W. Benson. J. Am. Chem. Soc.,
89, 4578 (1967).
31.	S. I. Price. Can. J. Chem., 40, 1310
(1962).
32.	L. C. Walker, H. Prophet. Trans.
Far. Soc., 63, 879 (1967).
33.	H. E. O'Neal, S. W. Benson. J.
Chem. Phys., 37, 540 (1962).
34.	P. Schaffer, A. H. Schon. XVIII In-
ternational Congress of Pure and
Applied Chemistry. Abstracts of
Papers. Montreal, 1961, p. 38.
35.	L. F. Loucks, К. I. Laidler. Can.
J. Chem., 45, 2785 (1967).
36.	F. R. Cruickshank, S. W. Benson.
Int. J. Chem. Kin., 1, 381 (1969).
37.	P. Gray, A. Williams. Chem. Rev.,
59, 239 (1959).
38.	M. Szwarc, I. M. Taylor. J. Chem.
Phys., 22, 270 (1954).
39.	L. laffe, E. J. Prosen, M. Szwarc.
J. Chem. Phys., 27, 416 (1957).
40.	M. Ladaki, M. Szwarc. Proc. Roy.
Soc., A219, 341 (1953).
41.	G. Grzechowiak, J. A. Kerr,
A. F. Trotman-Dickenson. J. Chem.
Soc., 1965, 5080.
42.	R. K. Solly, S. W. Benson. Int. J.
Chem. Kin., 1, 427 (1969).
43.	R. K. Solly, D. M. Golden,
S. W. Benson. Int. J. Chem. Kin.,
2, 11, (1970).
44.	I. P. Fisher, E. Henderson. Trans.
Far. Soc., 63, 1342 (1967).
45.	R. F. Pottie. J. Chem. Phys., 42,
2607 (1965).
46.	S. W. Benson. J. Chem. Phys., 43,
2044 (1965).
47.	JANAF Thermochemical Tables. The
Dow Chemical Company, Midland
Mich, 1965—1967.
48.	J. A. Franklin, G. H. Huybrechts.
Int. J. Chem. Kin., 1,	3
(1969).
49.	E. D. Kaufman, I. F. Reed. J. Phys.
Chem., 67, 896 (1963).
50.	L. M. Leyland, I. R. Majer,
I. C. Robb. Trans. Far. Soc., 66,
898 (1970).
51.	I. A. Franklin, H. E. Lumpkin.
J. Am. Chem. Soc., 74, 1023 (1952).
52.	H. Mackie. Tetrahedron, 19, 1159
(1963).
53.	I. Berkowitz. J. Chem. Phys., 36,
2533 (1962).
54.	H. T. Knight, I. P. Pink. J. Chem.
Phys., 35, 199 (1961).
55.	I. C. Amphlett, E. Whittle. Trans.
Far. Soc., 64, 2130 (1968).
56.	S. Furuyama, D. M. Golden,
S. W. Benson. Int. J. Chem. Kin.,
1, 283 (1969).
57.	I. W. Coomber, E. Whittle. Trans.
Far. Soc., 62, 2183 (1966).
58.	R. G. Brewer, F. L. Kester. J. Chem.
Phys., 40, 812 (1964).
59.	D. D. Wagman, W. H. Evans,
V. B. Parker, I. Halow, S. W. Bai-
ley, R. H. Schumm. Selected Values
of Chemical Thermodynamic Pro-
perties. NBS Techn. Note, N270, iss.
3. Washington, 1968.
60.	Bulletin CODATA, N. 3, 1970.
61.	J. L. Franklin, J. G. Dillard,
H. M. Rosenstook, J. T. Herron,
K. Draxl, F. H. Field. Ionisation
Potentials, Appearance Potentials
and Heats of Formation of Gaseous
Positiv Ions, NSRDS—NBS, 26 June,
Washington, 1969.
62.	M. Szwarc. Disc. Far. Soc., 10, 336
(1951).
63.	D. P. Stevenson. Disc. Far. Soc., 10,
35 (1951).
64.	R. Taubert, F. P. Lossing. J. Am.
Chem. Soc., 84, 1523 (1962).
65.	V. H. Dibeler, S. K. Liston. J. Chem.
Phys., 48, 4765 (1968).
66.	V. H Dibeler, R. M. Reese, I. Frank-
lin. J. Am. Chem. Soc., 83, 1813
(1961).
67.	B. G. Gowenlock, P. P. Jones,
J. R. Mayer. Trans. Far. Soc., 57,
23 (1961).
68.	G. G. Hess, F. W. Lampe, L. H. Som-
mer. J. Am. Chem. Soc., 87, 5327
(1965).
69.	P. Natalis, I. L. Franklin. J. Phys.
Chem., 69, 2943 (1965).
70.	J. L. Margrave. Nature, 197, 376
(1963).
71.	W. M. D. Bryant. J. Polymer. Sci.,
56, 227 (1962).
72.	H. Mackie, R. G. May rick. Trans.
Far. Soc., 58, 33 (1962).
73.	B. G. Gowenlock, J. Kay, J. R. Ma-
jer, Trans. Far. Soc., 59, 2463 (1963).
74.	A. G. Harrison, T. W. Shannon.
Can. J. Chem., 40, 1730 (1962).
75.	C. A. Goy, H. O. Pritchard. J.
Phys. Chem., 69, 3040 (1965).
76.	I. H. Knox, R. G. Musgrave. Trans.
Far. Soc., 63, 2201 (1967).
77.	P. S. Nangia, S. W. Benson. J. Am.
Chem. Soc., 86, 2773 (1964).
78.	I. B. Farmer, L. H. S. Henderson,
F. H. Lossing, D. G. H. Marsden.
J. Chem. Phys., 24, 348 (1956).
79.	R. Walsh, S. W. Benson. J. Am.
Chem. Soc., 88, 3480 (1966).
80.	D. M. Golden, S. W. Benson. Chem.
Rev., 69, 125 (1969).
81.	C. A. Goy, A. Lord, H. O. Prit-
chard. J. Phys. Chem., 71, 1086
(1967).
99
4»
82.	В. S. Rabinovitch, I. F. Reed. J.
Chem. Phys., 22, 2092 (1954).
83.	R. K. Curran. J. Chem. Phys., 34,
2007 (1961).
84.	I. W. Coomber, E. Whittle. Trans.
Far. Soc., 63, 608 (1967).
85.	I. W. Coomber, E. Whittle. Trans.
Far. Soc., 63, 2656 (1967).
86.	S. H. Jones, E. Whittle. Int. J.
Chem. Kin., 2, 479 (1970).
87.	W. Tsang. Int. J. Chem. Kin., 2,
311 (1970).
88.	Ю. А. Лебедев, E. А. Мирошни-
ченко, Ю. К. Кнобелъ. Термохимия
нитросоединений.	М., «Наука»,
1970.
89.	R. К. Solly,	D. М. Golden,
S.	W. Benson. Int. J. Chem. Kin., 2,
381 (1970).
90.	R. K. Solly, D. M. Golden,
S. W. Benson. Int. J. Chem. Kin.,
2, 393 (1970).
91.	B. Steiner, C. F. Giese, M. G. In-
ghram. J. Chem. Phys., 34, 189
(1961).
92.	M. C. Flowers, S. W. Benson. J.
Chem. Phys., 38, 882 (1963).
93.	R. K. Boyd, G. W. Downs,
J. S. Gow, C. Horrex. J. Phys. Chem.
67, 719 (1963).
94.	D. M. Golden, A. S. Rodgers,
S. W. Benson. J. Am. Chem. Soc.,
88, 3196 (1966).
95.	I. C. Amphlett, E. Whittle. Trans.
Far. Soc., 63, 2695 (1967).
96.	R. Walsh, S. W. Benson. J. Am.
Chem. Soc., 88, 4570 (1966).
97.	R. Walsh, S. W. Benson. J. Phys.
Chem., 70, 3751 (1966).
98.	I. A. Kerr, D. Timlin. J. Chem.
Soc., A, 1969, 1241.
99.	J. A. Kerr, A. Stephens, I. G.Yong.
Int. J. Chem. Kin., 1, 339 (1969).
100.	G. O. Pritchard, M. I. Perona. Int.
J. Chem. Kin., 1, 509 (1969).
101.	J. A. Kerr,R. C. Seknar, A. F. Trot-
man-Dickenson. J. Chem. Soc.,
1963, 3217.
102.	G. L. Esteban, I. A. Kerr,
A. F. Trotman-Dickenson. J. Chem.
Soc., 1963, 3879.
103.	M. C. Lin, К. I. Laidler. Can. J.
Chem., 44, 2927 (1966).
104.	S. I. Price, A. F. Trotman-Dicken-
son. Trans. Far. Soc., 53, 939 (1957).
105.	I. A. Kerr, A. C. Lloyd, Chem.
Commun., 4, 194 (1967).
106.	M. Hunt, I. A. Kerr, A. F. Trotman-
Dickenson. J. Chem. Soc., 1965, 5024.
107.	R. F. Pottie, F. P. Lossing. J. Am.
Chem. Soc., 83, 4737 (1961).
108.	Б. Л. Корсунский, Ф. И. Дубо-
вицкий. ДАН 155, 402 (1964).
109.	D. W. Setser, D. H. Stedman. J.
Chem. Phys., 49, 467 (1968).
110.	A. H. Sehon,M. Szwarc. Proc. Roy.
Soc., A209, 110 (1951).
111.	D. J. Carlsson, K. U. Ingold,
L. C. Bray. Int. J. Chem. Kin., 1,
315 (1969).
112.	E. O'Neal, S. W. Benson. J. Chem.
Phys., 36, 2196 (1962).
113.	G. O. Pritchard, R. L. Thommarson.
J. Phys. Chem., 68, 568 (1964).
114.	S. W. Benson. J. Chem. Educ., 42,
502 (1965).
115.	T. N. Bell, A. E. Platt. Int. J.
Chem. Kin., 2, 299 (1970).
116.	J. A. Barnard. Trans. Far. Soc.,
56, 72 (1960).
117.	A. Finch, P. I. Gardner. Thermo-
chemistry of boron compounds. Prog-
ress in boron chemistry, vol. 3. Lon-
don, 1969.
118.	W. C. Steele, L. D. Nichols,
F. G. A. Stone. J. Am. Chem. Soc.,
84, 1154 (1962).
119.	J. A. Bell, G. B. Kistiakowsky.
J. Am. Chem. Soc., 84, 3417 (1962).
120.	A. Langer, J. A. Hippie, D. Steven-
son. J. Chem. Phys., 22, 1836 (1954).
121.	J. D. Waldron. Trans. Far. Soc., 50,
10 (1954).
122.	C. 4. McDowell, J. W. Warren.
Disc. Far. Soc., 10, 53 (1951).
123.	S. Tsuda, W. A. Hamill. J. Chem.
Phys., 41, 2713 (1964).
124.	V. H. Dibeler, I. L. Franklin,
R. M. Reese. J. Am. Chem. Soc.,
81, 68 (1959).
125.	W. B. Maier. J. Chem. Phys., 42,
1790 (1965).
126.	R. G. W. Norrish, H. G. Crone,
O. Salmarsh. J. Chem. Soc., 1933,
1533.
127.	R. G. W. Norrish. Trans. Far. Soc.,
30, 103 (1934).
128.	W. F. Ross, G. B. Kistiakowski. J.
Am. Chem. Soc., 56, 1112 (1934).
129.	W. A. Chupka, J. Berkowitz,
D. J. Meschi, H. A. Tasman. Ad-
vances in Mass Spectrometry, 2,
99 (1963).
130.	G. C. Fettis, J. H. Knox,
A. F. Trotman-Dickenson. J. Chem.
Soc., 1960, 4177.
131.	P. Corbett, A. M. Tarr, E. Whittle.
Trans. Far. Soc., 59, 1609 (1963).
132.	B. J. Kandel. J. Chem. Phys., 22,
1496 (1954).
133.	F. P. Lossing, K. U. Ingold,
J. H. S. Henderson. J. Chem. Phys.,
22, 621 (1954).
134.	S. Tsuda, C. Melton, W. A. Hamill.
J. Chem. Phys., 41, 689 (1964).
135.	V. H. Dibeler, R. M. Reese. J. Res.
NBS, 54, 127 (1955).
136.	R. W. Law, J. L. Margrave. J. Chem.
Phys., 25, 1086 (1956).
137.	R. Ruedy. Can. J. Res., 7, 328(1932).
138.	D. J. Leroy, E. W. R. Steacie. J.
Chem. Phys., 12, 117 (1944).
139.	К. H. Geib, E. W. K. Steacie. Z.
phys. Chem., B29, 215 (1935).
140.	R. Cherton. Bull. Soc. Roy. Sci.
(Liege), 11, 203 (1942).
141.	E. Л. Франкевич, В. Л. Талърозе.
Изв. АН СССР, ОХН, 1957, 1501.
142.	V. L. Tairose, Е. L. Frankevitch.
J. Am. Chem. Soc., 80, 2344 (1958).
143.	F. H. Coats, R. C. Anderson. J. Am.
Chem. Soc., 77, 895 (1955).
144.	F. H. Coats, R. C. Anderson. J.
Am. Chem. Soc., 79, 1340 (1957),
100
145.	D. P. Stevenson. J. Am. Chem. Soc.,
65, 209 (1943).
146.	T. L. Cottrell. The Strengths of
Chemical Bonds. 2nd Edition. Lon-
don, 1958.
147.	В. И. Пепекин, Ю. А. Лебедев,
A. Я. Апин. ДАН, 208, 153 (1973).
148.	V. H. Dibeler. J. Opt. Soc. Am., 57,
1007 (1967).
149.	E. B. Knox, H. B. Palmer. Chem.
Rev., 61, 247 (1961).
150.	F. W. Lampe, F. H. Field. J. Am.
Chem. Soc., 81, 3238 (1959).
151.	P. Kusch, A. Hustrulid, T. Tate.
Phys. Rev., 52, 843 (1937).
152.	F. H. Field. J. Chem. Phys., 21,
1506 (1953).
153.	J. E. Collin. Bull. Soc. chim. Belg.,
71, 15 (1962).
154.	C. Lifshitz, F. A. Long. J. Phys.
Chem., 67, 2463 (1963).
155.	R. J. Reed, M. B. Thornley. Trans.
Far. Soc., 54, 949 (1958).
156.	K. J. Laidler. J. Chem. Phys., 15,
712 (1947).
157.	E. W. R. Steacie. Atomic and Free
Radical Reactions. 2nd Edition.
N. Y., 1954.
158. R. Better, V. H. Dibeler, T. A. Wal-
ker, H. M. Rosenstock. J. Chem.
Phys., 45, 1298 (1966).
159. J. S. Roberts, H. A. Skinner. Trans.
Far. Soc., 45, 339, (1949).
160.	E. W. R. Steacie, N. W. F. Phillips.
Can. J. Res., 1938, 303.
161. E. Butler, M. Polanyi. Trans. Far.
Soc., 39, 19 (1943).
162. H. C. Andersen, E. R. van Artsda-
163.
164.
165.
166.
167.
168.
len. J. Chem. Phys., 12, 479 (1944).
D. P. Stevenson. J. Chem. Phys.,
10, 921 (1942).
D. P. Srevenson. Disc. Far. Soc.,
10, 113 (1951).
D. P. Stevenson.
49, 867 (1953).
D. P. Stevenson.
J. Am. Chem. Soc
Y. Y. Mitchell,
J. Chem. Phys., 1
M. B. Koffel, R.
Trans. Far. Soc.,
Y. A. Hippie.
., 64, 1588 (1924).
F. F. Coleman.
17, 44 (1949).
A.	Lad. 3. Chem.
Phys., 16, 420 (1948).
169. L. H. Long. Proc. Roy. Soc., A198,
62 (1949).
170. S. Tsuda, W. H. Hamill. Advances
Mass Spectrometry, 3, 249 (1966).
171.	D. N. G. Style, D. Summers. Trans.
Far. Soc., 35, 899 (1939).
172.	E. Gorin. J. Chem. Phys., 7, 256
(1939).
173.	D. C. Grahame, J. K. Rollefson. J.
Chem. Phys., 8, 98 (1940).
174.	F. E. Blacet, J. J. Calvert. J. Am.
Chem. Soc., 73, 661 (1951).
175.	J. J. Calvert, E. W. R. Steacie.
J. Chem. Phys., 19, 176 (1951).
176.	F. B. Marcott, W. A. Vayes. J. Am.
Chem. Soc., 74, 783 (1952).
177.	F. E. Blacet, J. N. Pitts. J. Am.
Chem. Soc., 74, 3382 (1952).
178.	E. C. A. Horner, D. W. G. Style,
D. Summers. Trans. Far. Soc., 50,
1201 (1954).
179.	J. G. Calvert, J. N. Pitts, D. D. Tho
mpson. J. Am. Chem. Soc., 78, 4239
(1956).
180.	J. J. Calvert. J. Phys. Chem., 61,
1206 (1957).
181.	J. J. Calvert. J. Chem. Phys., 29,
954 (1958).
182.	E. W. R. Steacie. Atomic and Free
Radical Reactions. 2nd Edition.
N. Y., 1954.
183.	L. J. Schoen. V International Sym-
posium on Combustion. N. Y., 1955,
789.
184.	F. H. Dorman, A. S. Buchanan.
Austral. J. Chem., 9, 41 (1956).
185.	F. H. Dorman, A. S. Buchanan.
Austral. J. Chem., 9, 41 (1956).
186.	R. Klein, L. J. Schoen. J. Chem.Phys.,
24, 1094 (1956).
187.	R. Klein, L. J. Schoen. J. Chem.
Phys., 29, 953 (1958).
188.	M. Lefort. Chim. et Ind. (Paris), 76,
430 (1956).
189.	R. J. Reed. Trans. Far. Soc., 52,
1195 (1956).
190.	R. J. Reed, M. B. Thornley. Trans.
Far. Soc., 54, 949 (1958).
191.	F. W. Shannon, A. G. Harrison.
Can. J. Chem., 39, 1392 (1961).
192.	F. O. Rice, W. R. Johnston. J. Am.
Chem. Soc., 56 214 (1934).
193.	S. W. Benson. J. Chem. Phys., 40,
1007 (1964).
194.	S. W. Benson, К. H. Anderson. J.
Chem. Phys., 39, 1677 (1963).
195.	P. L. Hunst, J. G. Calvert. J. Phys.
Chem., 63, 104 (1959).
196.	J. Takezaki, C. Takeuchi. J. Chem.
Phys., 22, 1527 (1954).
197.	G. Baker, J. H. Littefair, R. Shaw,
J. C. J. Thynne. J. Chem. Soc., 1956,
6970.
198.	J. A. Barnard, A. Cohen. Trans. Far.
Soc., 64, 396 (1961).
199.	P. Gray. Proc. Roy. Soc., А22Л, 462
(1954).
200.	P. Gray. Trans. Far. Soc., 52, 344
(1956).
201.	E. W. R. Steacie, J. T. Show. Proc.
Roy. Soc., Al46, 388 (1934).
202.	E. W. R. Steacie, D. S. Calder.
J. Chem. Phys., 4, 96 (1936).
203.	A. Appin, Yu. Choriton, O. Todes.
Acta Physicochim., USSR, 5, 655
(1936).
204.	L. D'Or, J. Collin. Bull. Soc. Roy.
Sci. (Liege), 22, 285 (1953).
205.	A. B. King, F. A. Long. J. Chem.
Phys., 29, 374 (1958).
206.	С. E. Brian, W. J. Dunning. Trans.
Far. Soc., 59, 647 (1960).
207.	A. M. Tarr, E. Whittle. Trans. Far.
Soc., 60, 2039 (1964).
208.	M. K. Phibbs, В. В. Darwent. J. Chem.
Phys., 18, 495 (1950).
209.	S. W. Benson. J. Am. Chem. Soc.,
86, 3922 (1964).
210.	R. J. Reed, J. C. D. Brand. Trans.
Far. Soc., 54, 478 (1958).
211.	J. R. Majer, C. R. Patrick,
J. C. Pobb. Trans. Far. Soc., 57,
14 (1961).
101
212.	D. S. Herr, W. A. Noyes. J. Am.
Chem. Soc., 62, 252 (1942).
213.	5. W. Benson, G. S. Forbes. J. Am.
Chem. Soc., 65, 1399 (1943).
214.	D. Clark, H. 0. Pritchard. J.
Chem. Soc., 1956, 2136.
215.	M. Szwarc, W. J. Taylor. J. Chem.
Phys., 23, 2310 (1955).
216.	J. G. Calvert, J. T. Gruver. J. Am.
Chem. Soc., 30, 1313 (1958).
217.	E. Murad, M. G. Inghram. J.
Chem. Phys., 41, 404 (1964).
218.	A. Remboum, M. Szwarc. J. Am.
Chem. Soc., 76, 5975 (1954).
219.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В.	П. Глушко, В. А. Медведева и
др. Вып. 4. М., ВИНИТИ, 1970.
220. Р. Gray, J. С. J. Thynne. Nature,
191, 1357 (1961).
221.	F. О. Rice, Е. J. Rodowskas. J.
Am. Chem. Soc., 57, 350 (193*5).
222.	J. B. Levy. J. Am. Chem. Soc., 78,
1780 (1956).
223.	E. W. R. Steacie, G. T. Shaw. J.
Chem. Phys., 2, 345 (1934).
224.	F. H. Pollard, D. S. B. Marshall,
A. E. Pedler. Trans. Far. Soc., 52,
59 (1956).
225.	F. Gozzo, C. R. Patrick. Tetrahed-
ron, 22, 3329 (1966).
226.	F. Gozzo, C. R. Patrick. Nature,
202, 80 (1964).
227.	J. W. Edwards, P. A. Small. Ind.
and Eng. Chem. Fundament., 4,
396 (1965).
228.	J. W. Edwards. P. A. Small. Na-
ture, 202, 1329 (1964).
229.	A. P. Modica, J. E. La Graff. J.
Chem. Phys., 44, 337 (1964).
230.	A. P. Modica, J. E. La Graff. J.
Chem. Phys., 43, 3383 (1965).
231.	K. F. Zmbov, О. M. Uy, J. L. Margra-
ve. J. Am. Chem. Soc. (in press).
232.	D. H. Rank, D. P. Eastman, В. S. Rao,
T. S. Wiggins. J. Opt. Soc. Am., 51,
929 (1961).
233.	I. P. Fischer, J. B. Hammer,
F. P. Lossing. J. Am. Chem. Soc.,
87, 957 (1965).
234.	I. Kanomata. Bull. Chem. Soc. Ja-
pan, 34, 1596 (1961).
235.	B. A. Thrush, J. J. Zwolenek. Trans.
Far. Soc., 59, 582 (1963).
236.	J. F. Reed, B. S. Rabinovitch. J.
Phys. Chem., 61, 598 (1957).
237.	A. M. Tarr, J. W. Commber, E. Whit-
tle. Trans. Far. Soc., 61, 1182
(1965).
238.	Mass Spectrometry. Ed. C. A. McDo-
well. N. Y., 1963.
239.	D. L. Hobrock, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 68, 575 (1964).
240.	P. B. Ayscough, J. C. Polanyi,
E. W. R. Steacie. Can. J. Chem.,
33, 743 (1955).
241.	H. Carmichael, II. S. Johnston. J.
Chem. Phys., 41, 1975 (1964).
242.	W. G. Alcock, E. Whittle. Trans.
Far. Soc., 61, 244 (1965).
243.	G. 0. Ptichard, H. 0. Pritchard,
H. Schiff, A. F. Trotman-Dickenson.
Chemistry and Industry, N. 28, 896
(1955).
244.	G. O. Pritchard, H. O. Pritchard,
H. Shiff, A. F. Trotman-Dickenson.
Trans. Far. Soc., 52, 849 (1956).
245.	G. 0. Pritchard, H. 0. Pritchard,
A. F. Trotman-Dickenson. Chem.
and Ind., 1955, 564.
246.	R. D. Geles, E. Whittle. Trans. Far.
Soc., 61, 1425 (1965).
247.	В. C. Tucker, E. Whittle. Trans.
Far. Soc., 61, 866 (1965).
248.	J. W. Comber, E. Whittle. Trans.
Far. Soc., 62, 1553 (1966).
249.	P. Corbett, A. M. Tarr, E. Whittle.
Trans. Far. Soc., 59, 1609 (1963).
250.	J. C. Amphlett, E. Whittle. Trans.
Far. Soc., 62, 1662 (1966).
251.	E. Tschuikow-Roux. J. Phys. Chem.,
69, 1075 (1965).
252.	E. Tschuikow-Roux. J. Chem. Phys.,
43, 2251 (1965).
253.	J. W. Warren, J. D. Craggs. Mass-
Spectrometry. London, Inst. Pet-
roleum, 36, 1952.
254.	V. H. Dibeler, R. M. Reese,
F. L. Mohler. Phys. Rev., 87, 213
(1952).
255.	V. H. Dibeler, R. M. Reese,
F. L. Mohler. J. Chem. Phys., 20,
761 (1952).
256.	A. Jacobson, J. Steigman, R. E.
Strakna, S. S. Freidland. J. Chem.
Phys., 24, 637 (1956).
257.	Ю. А. Лебедев, В. П. Лебедев,
Е. А. Мирошниченко, В. С. Романов,
А. А. Кузнецова, Э. Г. Розанцев,
А. Б. Шапиро. Тезисы докладов на
V Всесоюзной конференции по ка-
лориметрии, 21—25 июня 1971 г.,
Изд-во МГУ, 1971.
258.	R. J. Reed, W. Snedden. Trans.
Far. Soc., 54, 301 (1958).
259.	W. C. Steele, F. G. A. Stone. J. Am.
Chem. Soc., 84, 3450 (1962).
260.	F. H. Dorman. J. Chem. Phys., 41,
2857 (1964).
261.	S. I. W. Price, A. F. Trotman-
Dickenson. Trans. Far. Soc., 53,
1208 (1957).
262.	J. Heiculen, V. Knight. J. Phys.
Chem., 69, 3600 (1965).
263.	S. J. W. Price, K. A. Kutschke.
Can. J. Chem., 38, 2129 (1960).
264.	M. M. Bibby, G. Carter. Trans.
Far. Soc., 59, 2455 (1963).
265.	C. Lifshitz, F. A. Long. J. Phys.
Chem., 69, 3746 (1965).
266.	L. P. Blanchard, P. Le Goff. Can.
J. Chem., 35, 89 (1957).
267.	A. A. Miller, J. E. Willard. J.
Chem. Phys., 17, 168 (1949).
268.	J. H. Sullivan, N. Davidson. J.
Chem. Phys., 17, 176 (1949).
269.	J. H. Sullivan, M. Davidson. J.
Chem. Phys., 19, 143 (1951).
270.	M. Szwarc, A. Sehon. J. Chem.
Phys., 19, 656 (1951).
271.	M. Szwarc. Proc. Roy. Soc., A198,
267 (1949).
272.	V. Braunwarth, H. J. Schumaker.
Kolloid-Z., 89, 184 (1939).
102
273.	R. J. Reed, W. Snedden. Trans.
Far. Soc., 55, 876 (1963).
274.	A. F. Gaines, J. Kay, F. M.Page.
Trans. Far. Soc., 62,	874
(1966).
275.	A. P. Irsa. J. Chem. Phys., 26, 18
(1957).
276.	R. Thorburn. Brit. J. Appl. Phys.,
16, 1397 (1965).
277.	A. H. Sehon, M. Szwarc. Proc. Roy.
Soc., A209, 110 (1957).
278.	W. Kobitz, H. Meissner, H. J. Schu-
macher. Chem. Ber., 70, 1080 (1937).
279.	R. J. Reed, W. Snedden. Trans. Far.
Soc., 55, 876 (1963).
280.	J. N. Haresnape, J. M. Stevels,
E. Warhurst. Trans. Far. Soc., 36,
465 (1940).
281.	G. B. Kistiakowsky, N. W. Rosen-
berg. J. Am. Chem. Soc., 72, 321
(1950).
282.	E. H. Braye, A. H. Sehon,
В. B. Darwent. J. Am. Chem. Soc.,
77, 5282 (1955).
283.	T. E. Palmer, F. P. Lossing. J.
Am. Chem. Soc., 84, 4661 (1962).
284.	M. Szwarc. Chem. Rev., 47, 75 (1950).
285.	V. H. Dibeler, T. L. Franklin,
R. M. Reese. J. Am. Chem. Soc.,
81, 68 (1959).
286.	H. F. Cordes. J. Phys. Chem., 65,
1479 (1961).
287.	E. Collins, D. J. Sutor, F. G. Mann.
J. Chem. Soc. 1963, ’4051.
288.	Ю. К. Кнобелъ, E. А. Мирошниченко,
Ю. А. Лебедев. ДАН, 190, 348 (1970).
289.	В. И. Пепекин, Ю. А. Лебедев,
А. А. Файнзилъберг, Г. Г. Розанцев,
А. Я. Апин. ЖФХ, 43, 2597 (1969).
290.	Е. А. Мирошниченко, Ю. А. Ле-
бедев. Химия гетероцикл, соед.,
№ 6, 963 (1969).
291.	В. И. Пепекин, Ю. А. Лебедев,
Г. Г. Розанцев, А. А. Файнзилъберг,
А. Я. Апин Изв. АН СССР, серия
хим., 452 (1969).
292.	В. И. Пепекин, Ю. А. Лебедев,
Н. П. Новоселов, Ю. М. Косарев,
А. В. Фокин, А. Я. Апин. Изв.
АН СССР, серия хим., (1968) 1128.
293.	Ю. А. Лебедев, Е. А. Мирошни-
ченко, А. М. Чайкин. ДАН, 145,
1288 (1962).
294.	Ю. А. Лебедев, Э. Г. Розанцев,
Л. А. Калашникова, В. П. Лебедев,
М. Б. Нейман, А. Я. Апин. ДАН,
168, 104 (1966).
295.	Ю. А. Лебедев, Э. Г. Розанцев,
М. Б. Нейман, А. Я. Апин. ЖФХ,
40, 2340 (1966).
296.	Ю. Н. Матюшин, В. И. Пепекин,
С. П. Голова, Г. И. Годовикова,
Л. И. Хмельницкий. Изв. АН СССР,
серия хим., 1971, 181.
297.	И. Н. Вьюнова. Дипломная работа.
Институт химической физики АН
СССР 1969.
298.	К. W. Egger, D. М. Golden,
S. W. Benson. J. Am. Chem. Soc.,
86, 5420 (1964).
299.	K. W. Egger, S. W. Benson. J. Am.
Chem. Soc., 88, 241 (1966).
300.	F. P. Lossing, K. U. Ingold,
I. H. S. Henderson. J. Chem. Phys.,
22, 1489 (1954).
301.	A. E. Шилов. ДАН СССР, 98, 601
(1954).
302.	A. H. Sehon, M. Szwarc. Ann. Rev.
Phys. Chem., 8, 439 (1957).
303.	L. C. Walker, H. Prophet. Trans.
Far. Soc., 63, 879 (1967).
304.	W. R. Cullen, D. C. Frost, H. T. Pun.
Inorg. Chem., 9. 1976 (1970).
305.	B. G. Gowenlock, J. R. Majer,
D. R. Snelling. Trans. Far. Soc.,
58, 670 (1962).
306.	D. D. Wagman, W. H. Evans,
V. B. Parker, I. Halow, S. M. Bailey,
R. H. Schum. Selected Values of
Chemical Thermodynamic Proper-
ties. NBS Techn. Note, N 270, iss. 3,
Washington, 1968.
307.	Ю. К. Кнобелъ, E. А. Мирошни-
ченко, Ю. А. Лебедев. Изв. АН
СССР, серия хим., 3, 1971, 485.
308.	Р. W. Fowell, С. Т. Mortimer. J.
Chem. Soc., 1961, 3793.
309.	Н. О. Pritchard. J. Chem. Phys., 25,
267 (1956).
310.	L. H. Long. Pure and Appl. Chem., 2,
61 (1961).
311.	B. G. Hobrock, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 66, 155 (1962).
312.	F. H. Field, J. L. Franklin, F.W. La-
mpe. J. Am. Chem. Soc., 79, 2665
(1957).
313.	J. D. Cox, G. Pilcher. Thermoche-
mistry of Organic and Organometallic
Compound, London, Acad. Press,
1970.
314.	H. Ehrhardt, T. Tekaat. Z. Natur-
forsch., 19a, 1382 (1964).
315.	F. H. Dorman. J. Chem. Phys., 43,
3507 (1965).
316.	J. Omura. Bull. Soc. Chem. Japan,
34, 1227 (1961).
317.	Д. H. Шигорин, А. Д. Фелюгина,
В. К. Потепов. Теорет. и экспери-
мент. химия, 2, 554 (1966).
318.	У. Wada, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 66, 1652 (1962).
319.	F. H. Dorman. J. Chem. Phys., 42,
65 (1965).
320.	E. Murad, M. G. Inghram. J. Chem.
Phys., 40, 3263 (1964).
321.	K. Hirota, K. Nagoshi, M. Hatada.
Bull. Soc. Chem. Japan, 34, 226
(1961).
322.	B. Atkinson. J. Chem. Soc., 1952,
2684.
323.	J. L. Margrave. J. Chem. Phys., 31,
1432 (1959).
324.	Ф. H. Челебов, С. С. Дубов, M. В. Ти-
хомиров, M. И. Дубовицкий. Докл.
АН СССР, 151, 631 (1963).
325.	A. Foffani, S. Pignatorio, В. Can-
tone, F. Grasso. Nuovo Cimento, 29,
918 (1963).
326.	E. Callegos, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 65, 1177 (1961).
327.	J. E. Collin. Bull. Soc. Roy. Sci.
(Liege), 32, 133 (1963).
328.	G. P. Van der Kellen, P. J. De Bievre.
Bull. Soc. chim. Belg., 69, 379 (1960).
103
329.	L. C. Walker, G. C. Sinke, D. J. Pe-
rettie, G. J. Janz. J. Am. Chem.
Soc., 92, 4525 (1970).
330.	A. Terenin, G. Neujmin. J. Chem.
Phys., 3, 436 (1935).
331.	L. Friedman, F. A. Long, M. Wol-
fsberg. J. Chem. Phys., 27, 613 (1957).
332.	F. P. Lossing, K. U. Ingold,
J. H. S. Henderson. J. Chem. Phys.,
22, 1489 (1954).
333.	M. S. B. Munson, J. L. Franklin.
J. Phys. Chem., 68, 3191 (1964).
334.	D. Van. Raalte, A. G. Harrison.
Can. J. Chem., 41, 2054 (1963).
335.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и др.
Вып. 5, дополнение к выпуску 4.
ВИНИТИ, 1971.
336.	Е. W. Godbole, О. Kebar. Trans. Far.
Soc., 58, 1897 (1962).
337.	J. R. Majer, C. R. Patrick.
Nature, 1964, 1022.
338.	G. B. Kistialcowsky, E. K. Roberts.
J. Chem. Phys., 21, 1637 (1953).
339.	K. J. Laidler, E. J. Casey. J. Chem.
Phys., 17, 1087 (1949).
340.	С. E. Moore. Atomic Energy Levels.
NBS Circ. 461, vol. 1 (1949), vol. 2
(1952), vol. 3 (1958).
341.	G. Herzberg, D. A. Ramsay. Proc.
Roy. Soc., A233, 34 (1955).
342.	J. W. C. Johns, S. H. P riddle,
D. A. Ramsay. Disc. Far. Soc., 35,
90 (1963).
343.	R. W. Kiser, J. C. Hisatsune. J.
Phys. Chem., 65, 1444 (1961).
344.	C. A. McDowell, J. W. Warren.
Trans. Far. Soc., 48, 1084 (1952).
345.	R. F. Pottie, F. P. Lossing. J.
Am. Chem. Soc., 83, 4737 (1961).
346.	B. S. Rdbinovitch, J. F. Reed. J.
Chem. Phys., 22, 2092 (1954).
347.	J. R. Dacey, J. W. Hodgins. Can.
J. Res., 28B, 173 (1950).
348.	M. M. Bibby, B. J. Toublis, G. Carter.
Electron. Letters, 1, 50 (1965).
349.	G. R. Cook, В. K. Ching. J. Chem.
Phys., 43, 1794 (1965).
350.	T. J. Houser, R. B. Bernstein. J.
Am. Chem. Soc., 80, 4439 (1958).
351.	J. T. Herron, V. H. Dibler. J. Am.
Chem. Soc., 82, 1555 (1960).
352.	A. E. Шилов. Кандидатская дис-
сертация. M., Институт химичес-
кой физики АН СССР, 1955.
353.	А. Н. Sehon, М. Szwarz. Proc. Roy.
Soc., A209, 110 (1957).
354.	Цит. по [302].
355.	J. Marriott, J. D. Craggs. J. Elect-
ronics, 1, 405 (1956).
356.	J. L. Franklin, H. E. Lumpkin. J.
Am. Chem. Soc., 74, 1023 (1952).
357.	A. H. Sehon, B. Darwent. J. Am.
Chem. Soc., 76, 4806 (1954).
358.	B. G. Hobrock, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 66, 1648 (1962).
359.	B. G. Hobrock, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 67, 1283 (1963).
360.	Г. M. Назин, Г. В. Манелес,
Ф. И. Дубовицкий. Изв. АН СССР,
серия хим., 1968, 389.
361.	D. W. Setser, В. С. Rabinovitch.
Can. J. Chem., 40, 1425 (1962).
362.	М. Е. Акопян, Ф. И. Вилесов. Ки-
нетика и катализ, 4, 39 (1963).
363.	J. L. Franclin, V. Н. Dibeler,
R. М. Rees, М. Krauss. J. Am.
Chem. Soc., 80, 298 (1958).
364.	J. E. Collin. Bull. Soc. chim. Belg.,
62, 411 (1953).
365.	J. P. Fisher, E. Henderson. Trans.
Far. Soc., 63, 1342 (1967).
366.	B. G. Hobrock, R. C. Shenkel,
R. W. Kiser. P. Phys. Chem., 67,
1684 (1963).
367.	E. J. Harris, A. C. Eggerton. Proc.
Roy. Soc., A168, 1 (1938).
368.	E. Moriya. Rev. Phys. Chem. Japan,
1946, 143.
369.	R. E. Rebbert, K. J. Laidler. J.
Chem. Phys., 20, 574 (1952).
370.	J. Pawling, W. A. W. Smith. Flame
and Combustion, 2, 157 (1958).
371.	W. J. Lambdin, B. L. Tuffly,
V. A. Yarborough. Appl. Spectrosc.,
13, 71 (1959).
372.	B. G. Hobrock, R. W. Kiser. J.
Phys. Chem., 67, 648 (1963).
373.	S. N. Foner, R. L. Hudson. Advan-
ces Chem. Soc., 36, 34 (1962).
374.	D. Clare, H. O. Pritchard. J. Chem.
Soc., 1956, 2136.
375.	M. H. Back, A. H. Sehon. Can. J.
Chem., 38, 1261 (1960).
376.	Д. Сталл, Э. Вестрам, Г. Зинке,
Химическая термодинамика ор-
ганических соединений. М., «Мир».
1971.
377.	К. L. Maloney, Н. В. Palmer,
D. J. Seery. Int. J. Chem. Kin., 4,
87 (1972).
378.	D. F. McMillen, D. M. Golden,
S. W. Benson. Int. J. Chem. Kin.
4, 487 (1972).
379.	P. J. Carmichael, B. G. Gowenlock,
A. F. Johnson. Int. J. Chem. Kin.,
4, 339 (1972).
380.	D. F. McMillen, D. M. Golden,
S. W. Benson. Int. J. Chem. Kin., 3,
359 (1971).
381.	J. A. Kerr, D. M. Timlin. Int.
J. Chem. Kin., 3, 427 (1971).
382.	R. K. Solly, S. W. Benson. Int. J.
Chem. Kin., 3, 509 (1971).
383.	W. A. Chupka. J. Chem. Phys., 48,
2337 (1968).
384.	W. A. Chupka, C. Lifshitz. J. Chem.
Phys., 48, 1109 (1968).
Таблица 3
ЭНЕРГИИ РАЗРЫВА СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛАХ
И РАДИКАЛАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
(в ккал/молъ)
В табл. 3 приведены значения энергий разрыва связей в молекулах и
радикалах неорганических веществ. В первой графе указаны уравнения
реакций диссоциации, причем предполагается, что все вещества находятся
в состоянии идеальных газов в своих основных электронных состояниях.
Во второй и третьей графах приведены энергии разрыва связей в ккал/молъ
Схема
Последовательность рассмотрения элементов в таблицах 3 6
при 0 и 298,15°К соответственно. В тех случаях, когда пересчет к 0 или
298,15°К не мог быть проведён, в третьей графе указывалось, к какой тем-
пературе относятся приведенные значения. Отметим, что отнесение к опре-
деленной температуре результатов определений энергий связи на основа-
нии измерения потенциалов появления ионов в большинстве случаев нель-
зя сделать с достаточной строгостью и оно является условным.
Многие значения энергий разрыва связей были вычислены на основании
принятых в настоящем издании энтальпий образования радикалов (табл. 6
и 5), энтальпий образования атомов (табл. 4), энергий диссоциации двух-
атомных молекул (табл. 1) и энтальпий образования неорганических ве-
ществ, взятых из литературных источников (ссылки приведены в таблице).
В большинстве случаев значения энтальпий образования принимались по
справочнику «Термические константы веществ» * [1, 53, 140, 141, 170,
* Термические константы веществ. Справочник. Под редакцией акад. В. П. Глуш-
ко, В. А. Медведева и др. Вып. 1—7. М., ВИНИТИ, 1965—1974.
105
205, 495], а недостающие в нем данные — по справочникам Кокса и Пиль-
чера [138], Уагмана, Эванса, Паркер, Холлоу, Бейли, Шумма [206,207,
551, 553] и справочнику ДЖАНАФ [264].
Если в таблице приведено несколько значений энергии разрыва связи,
то полужирным выделялось значение, которое мы считаем наиболее надеж-
ным.
Порядок расположения соединений в табл. 3 такой же, как это принято
в современных термодинамических справочных изданиях (см. например,
[53]). Последовательность рассмотрения элементов иллюстрируется при-
лагаемой схемой.
Приводимые в таблице реакции в ряде случаев не соответствуют разры-
ву какой-либо одной связи и включают более или менее сложную пере-
стройку образующихся в результате реакции продуктов, что следует
иметь в виду при анализе приведенных в таблице значений (более подробно
см. предисловие к табл. 2). Отметим также, что некоторые из приведенных
в табл. 2 и 3 значений энергий разрыва связей оказались в плохом соответ-
ствии с другими данными, что свидетельствует или о погрешностях в
экспериментальных измерениях или о неточности использованных в рас-
четах энтальпий образования.
В конце табл. 3 дан список литературных источников, который являет-
ся общим для данной таблицы и табл. 6.
Таблица 3
Уравнение реакции	дн0	ДН298	Метод определения	Литература
О2 = 20	117,97 ±0,04	119,11	Расчет, табл. 1, 4		
о3 = о2 + 0	24,3	25,6±0,5	То же	[1]
о4 = о3 + О	93,8±0,5	—	Расчет, табл. 4	[1]
о4 = 2О2	0,13±0,20	—	Расчет, табл. 1	[1]
ОН = о+н	101,27±0,04	102,25	Расчет, табл. 1,4	—
НО2 = он+ О	62,6 ±2,0	64,0	Расчет, табл. 6,1,4	—
Н02 = н-}-02	4б,0±2,0	47,2	То же	—
Н2О = ОН 4-Н	115,6	116,8	Фотолиз	[2, 3]
	117,2±1,0	118,4	Метод взрыва	[4]
	116,1 ±1 ,о	117,3	Спектрометриче- ский ,исс ледов ание равновесий	[2, 5-7]
	116,9	118,1	Фотоиониз ация	[8]
	123,6	124,8	Электронный удар	[9]
	114,3	115,5	То же	[Ю]
	118,0	119,2±0,3	Расчет, табл. 6, 4	[И
Н2О2 = 2ОН	54,2	55,8	Электронный удар	[9]
	48,4	50,0	То же	[П]
	48,7	50,3	Фотохимический	[2, 12]
	46,4	48 ±3	Кинетический	[13—16]
	47,1	48,7±2,5	Электронный удар	[9, 17]
	49,5	51,2±0,6	Расчет, табл. 1	[1]
Н2О2 = но2+ н	88,3	89,5±2,0	Электронный удар	[И, 18, 19]
Н2О4 = 2НО2	—	3,7±4,0	Расчет, табл. 6	[1]
106
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн0	дн298	Метод определения	Литература
(Н2О)2 = 2Н2О	—	5,35	Анализ литератур- ных данных	[594}
OD — О + D	103,0±0,3	103,9	Расчет, табл. 1, 4	—
DO2 = OD + О	62,8±2,0	64,1	Расчет, табл. 6,1,4	—
DO2 = D ±- О2	47,8±2,0	49,0	Расчет, табл. 6, 4	—
D2O = OD + D	119,9±0,3	121,1	Расчет, табл. 4	[lj
D2O2 = 2DO	50,0±0,6	51,6	Расчет, табл. 1	[1]
D2O2 = DO2 + D	90,2±2,0	91,4	Расчет, табл. 6, 4	[1]
DHO = OD + H	118,l±0,3	119,3	Расчет, табл. 1, 4	[1]
DHO = OH + D	119,7±0,3	120,9	То же	[1]
dho2 = do2 + h	88,4±2,0	89,6	Расчет, табл. 6, 4	[1]
DHO2 = HO2 + D	90,2±2,0	91,4	То же	[11
ОТ = 0 + T	103,5 ±0,3	104,4	Расчет, табл. 1, 4	—
TO2 = от + 0	63,l±2,0	64,5	Расчет, табл, 6, 1,4	—
TO2 = т + 02	48,6±2,0	49,8	Расчет, табл. 6, 4	—
T2O — ОТ + T	121,0±0,3	122,2	То же	[1]
THO = от + H	118,3±0,3	119,6	Расчет, табл. 1, 4	[11
THO = OH + T	120,5±0,3	121,7	То же	[11
TDO = ОТ + D	120,2±0,3	121,4	Расчет, табл. 1, 4	[1]
TDO = OD + T	120,7 ±0,3	121,9	То же	[11
F2 = 2F	37,0±0,5	38,0	Расчет, табл. 1, 4	—
FO = F + 0	51,4±4,0	52,5	То же	—
F2O = FO + F	—	64,6	Электронный удар	[115, 117]
	38,3±5,0	39,5	Расчет, табл. 1, 4	[559]
F2O2 = FO2 + F	—	32,3	Электронный удар	[115,116,136]
F2O2 = F2O + 0	—	60,8±2,0	Расчет, табл. 6, 4	[11
F2O2 = 2FO	—	57,7	Электронный удар	[1151
	—	47,9±10	Расчет, табл. 6,1	[11
f2o3 = F2O2 + 0	—	58,1	Расчет, табл. 6, 4	[11
F2O3 = F2O 4- oa	—	—0,2±2,0	Расчет, табл. 6	[11
f2o6=f2o3 + 02	—	59,8	Расчет, табл. 1	[И
HF = H 4- F	135,2±0,3	135,2	Расчет, табл. 1, 4	—
(HF)2=2HF	—	6,0±l,5	Расчет, табл. 1	[1]
(HF)3 = (HF)a+ HF	—	9,9	То же	[1]
(HF)4 = (HF)3 + HF	—	3,1	Расчет, табл. 1	[1]
(HF)4 = 2(HF)2	—	7,0±2,l	Расчет	[И
(HF)6 = (HF)4 + HF	—	13,5	Расчет, табл. 1	[11
(HF)5 = (HF)3+ (HF)2	—	10,6	Расчет	[11
(HF)e=(HF)6+HF	—	7,3	Расчет, табл. 1	[11
(HF)e=(HF)4+(HF)2	—	14,8±2,5	Расчет	[1]
(HF). = 2(HF)3	—	8,0	То же	[11
Cl2 = 2C1	57,174± 0,003	57,978	Расчет, табл. 1, 4	—
Cl3 = C12+C1	—	3,3	То же	[11
CIO = ci+o	63,31±0,02	64,30	Расчет, табл. 1, 4	—
C1O2 = cio+o	64,4	65,6	Предиссоциация	[158]
	57,6	58,8±1,5	Расчет, табл. 1, 4	[11
C1O2 = Cl + 02	3,6	4,6	П редиссоциация	[159]
	3,0	4,0±l,5	Расчет, табл. 6, 4	U1
C1O3 = C1O2 + 0	—	47,6±2,3	Расчет, табл. 1	[11
107
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн°о	дн298	Метод определения	Литература
сю3 = сю + О 2	—	—12,8	Расчет, табл. 1	[1]
С12о = сю + cl	33,6±2,5	34,4	Расчет, табл. 1, 4	[141]
С12О = С12 + О	40,2±0,3	41,3	То же	[141]
НС1 = Н 4- С1	102,24± 0,05	103,15	Расчет, табл. 1, 4	—
(НС1)2 = 2НС1	2,14 (при 240° К)	—	Исследование рав- новесий	[154]
СЮН = НС1 + О	58,3±2,5	59,5	Расчет, табл. 1,4	[559]
СЮН = ОН 4- С1	59,1±2,5	60,3	То же	[559]
СЮН = сю + Н	97,2±2,5	98,3	»	[559]
НСЮ4 = НС14-2О2	—25,9	—23,2±0,3	Расчет, табл. 1	[141]
C1F=C1 4- F	59,0±0,2	59,9	Расчет, табл. 6, 4	—
C1F2=C1F 4- F	—	46,5	То же	—
C1F3 = C1F 4- F2	24,7	—	Исследование рав- новесий	[1, 156]
	24,9	—	То же	[1, 155]
	26,6±1,2	27,5	Расчет, табл. 6, 1	[1]
C1F3 = C1F2 4- F	—	41,5	Электронный удар	[97]
C1F6 = C1F3 4- F2	16,7±1,6	17,8	Расчет, табл. 6	—
Cl2Fe = 2C1F3	—	3,3±0,5	Исследование рав- новесий	[157]
FC103 = C1O3 4- F	—	57,0	Электронный удар	[108]
	—	61,6	Расчет, табл. 4	[141]
FC103 = C1O2 4- FO	—	56,9±5,0	Расчет, табл. 1	[141]
BrOH = HBr 4- 0	—	70	Расчет, табл. 1	[141]
BrOH = OH 4- Br	—	55	То же	[1]
BrOH = BrO 4- H	—	101	»	[1]
BrF = Br 4- F	54,90±0,ll	55,78	Расчет, табл. 1, 4	
BrF2 = BrF 4- F	—	36,2	Расчет, табл. 6, 4	—
BrF3 = BrF 4- F2	50,3	51 ,l±0,7	То же	—
BrF3 — BrF2 4“ F	—	53	Электронный удар	[97]
BrF6 = BrF3 4- F2	—	60	Электронный удар	[97[
	40,3	41,4±0,9	Расчет	[1]
JO = J 4- 0	45 ±5	45,9	Расчет, табл. 1, 4		
hj = н 4- j	70,42 ±0,20	71,29	То же		
joh = hj 4- о	—	87	»	[1]
joh = он 4- J	—	56	»	[1]
joh = jo 4- н	—	112	»	[1]
Ar-HCi = Ar 4- HC1	—	l,l±0,2 (при 240° К)	Исследование рав- новесий	[154]
XeF2 = Xe 4- F2	—	25,9	Расчет	[136]
XeF4 = XeF2 4- F2	—	25,6	То же	[136]
XeF4 — XeF2 -f- 2F	—	78	Электронный удар	[123, 136]
	—	63,6	Расчет, табл. 4	[136]
XeFg = XeF4 -f- F2	—	18,9	Расчет	[136]
Xe-HCl = Xe 4- HC1	—	l,6±0,2 (при 240° К)	Исследование рав- новесий	[154]
S2 = 2S	100,69 ±0,01	101,69	Расчет, табл. 1, 4		
s3 = s2 4- s	—	65,l±2,0	То же	[140]
108
Таблица 3’ (продолжение)
Уравнение реакции	AH°0	ДН298	Метод определения	Литература
S4 = s3 + s	—	65,1±3,6	Расчет, табл. 4	[140]
S4=2S2	—	28,513,2	Расчет, табл. 1	[140]
s6 = s4 + s	—	68,715,0	Расчет, табл. 4	[140]
Sg = S3 + s2	—	32,114,5	Расчет, табл. 1	[140]
se = s5 + s	—	72,014,5	Расчет, табл. 4	[140]
se = s4 + s2	—	*14,3	Электронный удар	[142]
	—	39,013,6	Расчет, табл. 1	[140]
Sg = 2S3	—	39,0.14,5	Расчет	[140]
S7 = Se + S	—	63,814,5	Расчет, табл. 4	[140]
87 = 85+ s2	—	34,115,6	Расчет, табл. 1	[140]
s8 = s7 + s	—	68,914,0	Расчет, табл. 4	[140]
88 — Se + S2	—	18	Электронный удар	[142]
	—	31,013,9	Расчет, табл. 1	[140]
s8 = s5 + S3	—	37,914,5	Расчет	[140]
Sg = 2S4	—	41,5±6,0	То же	[140]
SO = S + 0	123,5710,07	124,68	Расчет, табл. 1, 4	—
so2 = so + 0	—	92	Электронный удар	[144]
	—	95	То же	[109]
	—	101	»	[143]
	130,4±0,3	131,6	Расчет, табл. 1, 4	[140]
SO3 — SO2 + 0	81,8810,11	83,21	Расчет, табл. 4	[140]
so3 = so + 02	94,310,3	95,7	Расчет, табл. 1, 4	[140]
s2o = so + s	90,6	91,6	Предиссоциация	[145]
	—	78,4	Электронный удар	[143]
SH = s + H	82,512,0	83,4	Расчет, табл. 1, 4	—
H2S = SH + H	—	90,6	Электронный удар	[161]
	—	108	То же	[166]
	90,7	92,012,0	Расчет, табл. 1, 4	[140]
H2S2 = 2HS	64,912,0	66,2	Расчет, табл. 1	[140]
H2S2 = H2S + s	56,610,4	57,6	То же	[140]
H2S3 = H2s2 + s	—	62,710,4	Расчет, табл. 4	[140]
H2S8 = H2S + s2	—	18,510,6	Расчет, табл. 1	[140]
H2S4 = H2S3 + s	—	63,010,4	Расчет, табл. 4	[140]
H2S4 = H2S2 + s2	—	23,910,6	Расчет, табл. 1	[140]
H2S4 = H2S + S3	—	16,312,0	Расчет	[140]
H2S6 = H2S4 + s	—	63,010,5	Расчет, табл. 4	[140]
H2S6 = H2S3 + s2	—	24,210,6	Расчет, табл. 1	[140]
H2S5 = H2s + s4	—	14,113,0	Расчет	[140]
H2SO4 = H2O + so8	24,2	25,4	То же	[1, 140]
DS = S + D	83,612,0	84,5	Расчет, табл. 1,4	—
D2S = DS + D	92,112,0	93,4	То же	[140]
d2so4 = d2o + SOs	24,4	25,4	Расчет	[1, 140]
HDS = DS + H	90,8±2,0	92,1	Расчет, табл. 1, 4	[140]
HDS = SH + D	92,012,0	93,4	То же	[140]
TS = s + T	84,112,0	85,0	Расчет, табл. 1, 4	[140]
T2S = TS + T	92,912,0	94,2	То же	[140]
HTS = TS + H	91,012,0	92,3]	Расчет, табл. 1, 4	[140]
HTS = HS + T	92,612,0	93,9	То же	[140]
DTS = TS + D	92,012,0	93,3	Расчет, табл. 1, 4	[140]
DTS = DS + т	92,412,0	93,7	То же	[140]
109
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн0	ДН298	Метод определения	Литература
SF = S + F	8515	86	Расчет, табл. 1, 4				
SF2 = SF 4- F	90120	91	То же	[140]
sf2 = s + f2	138120	139	Расчет, табл. 4	[140]
sf4 = SF2 4- f2	110	111	Расчет	[140]
sf5 = SF4 4- F	—	65	Расчет, табл. 6, 4	[140]
SFe = sf4 4- F2	103	104,5	Расчет	[140]
SFe = SF6 4- F	—	76,5	Диффузные пламе-	[164]
			на	
	—	75,813,5	Электронный удар	[177]
	—	80,5	Исследование рав- новесий	[140, 1781
	—	77,5	Расчет, табл. 6, 4	[140]
S2F10 = 2SF5	—	34	Расчет, табл. 6	[174]
S2F10 = SF4 4" SFe	—	19,711,0	Исследование рав- новесий	[174]
sof2 = sf2 4- 0	156	157	Расчет, табл. 4	[140]
so2f2 = sof2 4- 0	93	94	То же	[140]
SO2F2 = SO2 4- 2F	—	174	Электронный удар	[109]
	170	17218	Расчет, табл. 4	[140]
HF-SO2 = HF 4- so2	—	3,5	Исследование рав- новесий	[179]
SCI = s 4- ci	63,0	63,9	Оценка	[140]
SC12 = SCI 4- ci	—	65,5	Расчет, табл. 1,4, 6	—
S2C12 = 2SC1	66,2	66,7	Расчет, табл. 1	[140]
S2C12 = SC12 4- s	—	65,1	Расчет, табл. 4, 6	[140]
S0C1 = so 4- cl	53,4	54,3	Расчет, табл. 1, 4	[140]
SOC1 = SCI 4- 0	115,0	116,1	То же	[140]
SOC1 = CIO 4- s	114,7	115,6	»	[140]
SOC12 = SOC1 4- ci	54,0	54,7	Расчет, табл. 4	[140]
SOC12 = SC12 4- 0	—	105,3	Расчет, табл. 4, 6	Я140, 141}
SO2C12 = soci2 4- 0	94,2	95,511,2	Расчет, табл. 4	[140/141}
HC1-SO2 = HC1 4- so2	—	3,5	Исследование рав- новесий	[179]
SF6C1 = SF5 4- ci	—	46	Расчет, табл. 6, 4	[141]
SeO = Se 4- 0	10013	101	Расчет, табл. 1, 4	
SeO2=SeO4- 0	100,713,4	101,9	То же	[140]
SeO8 = SeO2 4~ 0	—	51	Расчет, табл. 1	[316]
H2SeO4 = SeO8 4" H2O	—	20	Расчет	[316]
H2Se2O7 = SeOg -f- 4- H2SeO4	—	58	То же	[316]
TeO = Те 4- 0	92,512,0	93,5	Расчет, табл. 1, 4	—
TeO2 = TeO 4- 0	88,513,0	89,6	То же	[1401
N2 = 2N	225,05(10,14	225,93±0,20	Расчет, табл. 1, 4	—
N3 = N2 4- N	—2,711,6	—1,3	То же	[141]
NO = N 4- 0	150,0610,09	150,96	Расчет, табл. 4	[141]
NO = %N2 4- У2О2	—21,4510,07	—21,57	Расчет	[141]
NO2 = NO 4- 0	—	74,1	Электронный удар	[148]
	—	74,6	Фотоиониз ация	[149]
	71,7	73,110,2	Расчет, табл. 1, 4	[141]
NOa = N 4- O2	103,9	105,0±0,2	Расчет, табл. 4	[141]
110
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°0	Дй298	Метод определения	Литература
no2 = у2^2 + о2	—8,67	—8,0±0,2	Расчет	[141]
NO3 =INO2 + О	49,1	50,6±5,0	Расчет, табл. 4	[141]
NO3 = NO + О2	—	7,5	Исследование рав-	
			новесий	[181]
	2,9	4,6	Расчет, табл 1	[141]
N2O = no + n	113,6	115,0±0,2	Расчет, табл. 1, 4	[141]
n2o = n2 + 0	38,6	40,0±0,2	Расчет, табл. 4	[141]
n2o = n2 4- y2oa	—20,42 ±0,15	—19,6	Расчет	[141]
N2O2 = 2NO	—	2,8	Исследование рав-	[180]
			новесий	
N2O2 = N2O 4- 0	—	38,9	Расчет, табл. 4	[141]
n2o2 = no2 4- n	—	80,7	То же	[141]
N2o2 = N2 4- o2	—	—40,3	Расчет	[141]
n2o3 = N2O2 4- о	—	80,0	Расчет, табл. 4	[141]
N2O3 = NOa 4- NO	—	9,7±0,3	Исследование рав-	[141, 182—
			новесий	184]
N2O3 = NOg 4- N	—	110±5	Расчет, табл. 4	[141]
N2O4 = N2Og 4- 0	76,0	77,2±0,5	Расчет, табл. 4	[141]
N2O4 = 2NO2	12,8	13,73±0,05	Исследование рав-	[141]
			новесий (см. лите-	
			ратуру в [141])	
N2O4 = NO3 4- NO	35,4	36,3±5,0	Расчет, табл. 1	[141]
N2O6 = NaO4 4- 0	58,5	59,l±0,7	Расчет, табл. 4	[141]
N2O6 = NO3 4- NO2	22,1	22,2±5,0	Кинетический	[141, 185]
NH = N 4- H	74±3	74,9	Расчет	[141]
nh2 = nh 4- h	99,5	100,7±3,6	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
NH3 = NH2 4- H	112	—	Фотодиссоциация	[186]
	117	—	Флюоресценция	[187]
	—	104,2	Кинетический	[188, 190]
	—	105 ±3	Электронный удар	[130]
	103,3	104,7±2	Расчет, табл. 6, 4	[141]
NaH2 = 2NH	—	131±8	Расчет, табл. 1	[141]
n2h2 = n2 4- H2	—	—49 ±5	Расчет	[141]
N2H3 = N2H2 4- H	—	54±7	Расчет, табл. 6, 4	[141]
N2H3 = NH2 4- NH	—	85±8	Расчет, табл. 6, 1	[141]
N2H4 = NaH3 4- H	—	76	Электронный удар	[130]
	—	78	То же	[131, 132]
	—	62	Фотоионизация	[133]
	—	76,3±5,0	Расчет, табл. 6	[141]
N2H4 = 2NH2	—	59,7±4,0	Кинетический	[189, 141]
	—	58±9	Электронный удар	[130]
	58,4	60,4	Расчет, табл. 6	[141]
n2h4 = n2h2 4- H2	—	26±5	Электронный удар	[191]
N2H4 = NH3 4- NH	54,7	56,4±3,0	Расчет, табл. 1	[141]
HN3 = H 4- Ng	95	96	Электронный удар	[34]
HNg = NH 4“ Na	18,4	19,9	Расчет, табл. 1	[141]
HNO H 4- NO	46	—	Хемилюминесцен-	[195]
			ция	
	48,6	49,9	П редиссоци ация	[192, 193]
	—	49	Кинетический	[194]
	48,6±0,5	49,9	Расчет, табл. 1, 4	[141]
HNO = NH 4- 0	124,7	126,0	Расчет, табл. 1, 4	[141]
111
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°0	дй298	Метод определения	Литература
HNO = N + ОН	97,3	98,5±0,3	Расчет, табл. 1, 4	[141]
ifuc-HNO2 = NO 4- ОН	47,7±0,4	49,4	Расчет, табл. 1	[141]
7npa«c-HNO2 = NO -[-	48,2±0,4	49,9	То же	[141]
+ ОН				
HNO 2 = NO 4- ОН	48,l±0,3	49,7	Расчет, табл. 1	[141]
ijuc-HNO2 = NO2 4~ H	77,3±0,4	78,6	Расчет, табл. 4	[141]
7npa«c-HNO2 = NO2 4-	77,8±0,4	79,1	То же	[141]
+ н				
HNO 2 = NO2 4- H	77,7±0,3	78,9	>	[141]
HNO3=NO3 4- H	100,14:5,0	101,4	Расчет, табл. 1, 4	[141]
HNO3 = NO2 4- OH	47,9±0,4	49,6	Расчет, табл. 1	[141]
nh2oh = nh2 4- OH	60,9	63,1	Расчет, табл. 1, 4	[141]
ND = N + D	75,l±3,0	76,0	Расчет, табл. 1, 4	—
nd2 = nd 4- d	101‘,9 ±3,6	103,1	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
ND3 = ND2 4- D	105,6±2,0	107,0	Расчет, табл. 6, 1	[141]
DN3 = N3 4- D	96,7	97,8	Расчет, табл. 4	[141]
DN3 = ND 4- D2	19	20,5	Расчет, табл. 1	[141]
DNO = NO 4- D	49,l±0,5	50,3	Предиссоциация	[193]
DNO = ND 4- 0	124,1 ±3,0	125,4	Расчет, табл. 1, 4	[141]
DNO = N 4- OD	96,l±0,6	97,4	То же	[141]
DNO3 = NO3 4- D	102,2	103,3	Расчет, табл. 4	[141]
DNO3 = NO2 4- OD	48,3	49,9	Расчет, табл. 1	[141]
NH2D = NH2 4- D	105,4 ±2,0	106,8	Расчет, табл. 6, 4	[141]
nhd2 = nd2 4- н	103,7 ±2,0	105,1	То же	[141]
nh2t = nh2 4- т	105,8±2,0	107,2	Расчет, табл. 6, 4	[141]
nd2t = nd2 4- T	106,3±2,0	107,7	То же	[141]
NF = N 4- F	70 ±20	71	Расчет, табл. 1, 4	—
NF2 = NF 4- F		71 ±10	Электронный удар	[И8]
	—	62±10	То же	[121]
	79,5	—	Фотоионизация	[200]
	69,6	70,7 ±20	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
NF3 = NF2 + F	—	53	Электронный удар	[120]
	—	58	То же	[И8]
	—	62	«	[121]
	55,1 ±2,0	56,3	Фотоионизация	[200]
	57,3±2,5	58,5	Расчет, табл. 6, 4	[141]
i^uc-N2F2 = 2NF	—	175	Электронный удар	[И8]
	97	98	Расчет, табл. 4	[141]
тпранс-N 2F 2 = 2NF	—	178	Электронный удар	[И8]
	97	98	Расчет, табл. 1	[141]
N2F4 - 2NF2	—	19,2	Исследование рав- новесий	[197]
	—	21,5±3,2	То же	[И8]
	—	20,8±l,0	»	[196]
	—	21,2±0,2	»	[141, 196]
	—	19,3±l,0	»	[198, 199
	—	20,5±0,15	»	[201]
	19,1	20,2±2,0	Расчет, табл. 6	[141]
* Равновесная смесь стереоизомеров, содержащая 0,309 моля цис- и 9, 691 мопя транс-изомера.
112
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°0	дн298	Метод определения	Литература
FNO=F + NO	55,2	56,4±l,0	Расчет, табл. 1, 4	[141]
FNO = NF + О	135	136	То же	[141]
FNO2 = F 4- no2	44,8	46	Расчет, табл. 4	[141]
FONO2 = NO3 + F	—	29,7	Кинетический	[202]
	32,1	33±5	Расчет, табл. 4	[141]
F3NO = NF3 4- 0	98	—	Фотоионизация	[200]
F3NO = f2no 4- F	44	—	То же	[200]
nhf2 = nf2 4- н	79,8±3,2	81,2	Расчет, табл. 6, 4	[141]
NCI = N 4- Cl	—	62	Расчет, табл. 4	[203]
NC12 = NCI 4- Cl	—	67	То же	[203]
NC13 = NC12 4- Cl	—	91	»	[203]
CINO = NO 4- Cl	37,1	38,0±0,2	Расчет, табл. 1, 4	[141]
CINO — NCI 4- 0	—	127	Расчет, табл. 4	[141, 2031
cino2 = no2 4- Cl	31	32±2	То же	[141]
C1NO2 = CINO 4- 0	65,7	67,l±2,0	»	[141]
NF2C1 = nf24-ci	33,6	34,5±4,0	Расчет, табл. 6, 4	[141]
NBr=N 4- Br	65±5	65,8	Расчет, табл. 1, 4	—
BrNO = NO 4- Br	28,4	29,3±0,4	Расчет, табл. 1, 4	[141]
BrNO = NBr 4- 0	113,5	114,5 ±5,0	То же	[141]
NJ = N 4- J	38±4	—	Расчет, табл. 1, 4	—
fso2nf2 = fso2 4-	—	62	Электронный удар	[119]
4- NF2				
FSO2ONF2 = FSO3 4- 4-NF2	—	32	То же	[119].
P2 = 2P	116,06±0,09	116,89	Расчет, табл. 1, 4	—
P4 = 2P2	53,8±0,5	54,7	Расчет, табл. 1	[141]:
po = p 4- 0	142±7	142,8	Расчет, табл. 1, 4	—
PO2 = po 4- 0	—	145	Оценка	[204]
ph = p 4- H	81±7	81,9	Расчет, табл. 1, 4	—
PH2 = PH 4- н	80±10	81	Расчет, табл. 6, 1,4	—
PH3= PH2 4- H	—	73	Электронный удар	[110, 112,
				ИЗ]
	—	90	То же	[111]
	67	67,9 ±14	Расчет, табл. 6,4	[141]
P2H4 = 2PH2	—	55	Электронный удар	[ИЗ]
	—	57 ±10	Расчет, табл. 6	[141]
P2H4 = p2H3 4- H	—	53±10	Электронный удар	[114, 136)
HPO = PH 4- 0	97	98	Расчет, табл. 1, 4	[141]
hpo = po 4- н	36	37	То же	[141]
hpo = он 4- p	77	78	»	[141]
PD = p 4- D	69	70	Расчет, табл. 1, 4	—
PDO = PD 4- 0	110	111	То же	[141]
PDO = PO 4- D	37	38	»	[141]
PDO = OD 4- P	76	77	»	[141]
PH2D = ph2 4- D	81	82	Расчет, табл. 6, 4	[141]
ph2t = ph2 4- т	81	83	То же	[141)
PF = P 4- F	110±10	111	Расчет, табл. 1, 4	—
PF2 = PF 4- F	—	106	Расчет, табл. 6,1,4	—
ИЗ
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°o	ДН298	Метод определения	Литература
PF3 = PF2 + F	—	145	Расчет, табл. 6, 4	[141]
POF3 = PF3 + О	129	130	Расчет, табл. 4	[141]
PCI = P + Cl	68 ±10	69	Расчет, табл. 1, 4	—
PC12 = PCI + Cl	74 ±10	75	Расчет, табл. 6,1,4	—
PC13 = PC12 + Cl	—	85	Электронный удар	[106]
P2C14 = 2PC12	—	75	То же	[105, 141]
POGlg = PClg + 0	125	126	Расчет, табл. 6, 4	[141]
PF2C1=PF2 4- Cl	99,7	101	Расчет, табл. 6, 4	[141]
PFC12 = PC12 4- F	128	129	То же	[141]
РОВГд = РВГд 4- О	120	121	Расчет, табл. 4	[141]
PF2Br = PF2 4- Br	86	87	Расчет, табл. 6, 4	[141]
PCl2Br = PC12 4- Br	71	71	То же	[141]
P2J4 = 2PJ2	—	62	Исследование рав- новесий	[94]
ps = p 4- s	120 ±20	121	Расчет, табл. 1, 4	—
FPS = PF 4- S	87	88	То же	[264]
FPS = PS + F	76	77	»	[264]
PSF3 = PF3 4- S	98	99	Расчет, табл. 4	[141]
PSClg = PC13 4- S	96	97	То же	[141]
PSBr3 = PBr3 4- s	94	95	»	[141]
As2 = 2As	91±3	92	Расчет, табл. 1, 4	—
As4 = 2As2	58±3	58	Расчет, табл. 1	[141]
AsH3 = AsH2 4~ H	—	74	Расчет, табл. 6, 4	[141]
As2H4 = 2AsH2	—	43	Расчет, табл. 6	[141]
AsH2D = AsH2 4- D	—	75	Расчет, табл. 6, 4	[141]
AsH2T = AsH2 4- T	—	75	То же	[141]
Sb2 = 2Sb	70,6±l,5	77,2	Расчет, табл. 1, 4	—
Sb4 = 2Sb2	—	52,8±1,5	Расчет, табл. 1	[141]
SbCl = Sb 4- ci	85 ±10	86	Расчет, табл. 1, 4	—
SbCl2 = SbCl 4- Cl	56	—	То же	[141]
SbClg = SbCl2 4- cl	83	—	Расчет, табл. 4	[141]
C2 = 2C	144±3	144,6	Расчет, табл. 1, 4	—
C3 = C2 4- C	179,0±4,2	180,0	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
C4 = C3 4- C	120,6 ±7,0	—	Расчет, табл. 6, 4	—
C4 = 2C2	156±9	—	Расчет, табл. 6, 1	—
c5 = c4 + c	171±9	—	Расчет, табл. 6, 4	—
C5 = Cg 4“ C2	148±9	148,4	Расчет, табл. 6, 1	—
co = c 4- 0	256,16 ±0,08	257,27	Расчет, табл. 1, 4	—
co2 = co 4- 0	125,75 ±0,04	127,19	То же	[170]
c2o = co 4- c	174,2	75,3±3,0	»	[170]
C2O = C2 4- 0	186,7 ±4,2	188,4	»	[170]
C3O2 = C2O 4~ co	35,0	66,l±3,0	Исследование рав- новесий	[170, 173]
c3o2 = c2 4-:co2	126,0±3,0	127,3	Расчет, табл. 1	[170]
СзО2 = C3 + Oa	210,9	212,6±3,0	Расчет, табл. 6, 1	[170]
cs = c 4- s	169,6 ±0,3	170,7	Расчет, табл. 1, 4	—
114
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AHg	ЛН298	Метод определения	Литература
CS2 = CS + S	102,9±0,3	104,1	Предиссоциация	[595]
	104,l±0,6	105,3	Расчет, табл. 1, 4	[170]
cos = cs + О	156,5±0,6	160,2	Расчет, табл. 1, 4	[170]
cos = co + s	70,1	73,7	То же	[170]
CSe = C + Se	138±20	138,9	Расчет, табл. 1, 4	
CSe2 = CSe 4- Se	78,5 ±20	79,3	То же	[1701
CN = C 4- N	181,0±l,l	182,0	Расчет, табл. 1, 4		
c2n = cN 4-;c	152 ±14	—	Расчет, табл. 6, 1, Z	—
c2n = c2 4- n	190 ±14				То же		
c2n2 = c2n 4- n	150	1 ~~	Электронный удар	[281
	158± 14	—	Расчет, табл. 6, 4	[28]
C2N2 = 2CN	—	168	Электронный удар	[28]
	—	143	То же	[1531
	129,5	130,7±2,0	Расчет, табл. 1	[170],
C3N = C2N 4- C	166 ±20					Расчет, табл. 6, 4	—
C3N = C3 4- N	177 ±14			То’же	—
C3N = C2 4- CN	175±14				Расчет, табл. 6, 1	—
C4N = CjN 4- c	137 ±20				Расчет, табл. 6, 4	—
c4n = C4 4- n	193 ±15		.	То же	—
C4N = C3 4- CN	133 ±14			Расчет, табл. 6,1	—
c4n = C2 4- c2n	159 ±20				То же	—
NCC e= CCN = C4N 4- N	141 ±15				Расчет, табл. 6, 4	[136>
NCC=CCN = C3N4-CN	115±15	—	Электронный удар	[28]
	97 ±14				Расчет, табл. 6,1	[281
NCC s CCN = 2C3N	118	—	Электронный удар	[28]
	110±20	—	Расчет, табл. 6	[28]
c5n = c4n 4- c	111±17 .		-	Расчет, табл. 6, 4	
c5n = C6 4- n	133±12				То же	—
C5N = C4 4- CN	123±12		.	Расчет, табл. 6, 1		
C5N = C3 4- c2n	91 ±18				Расчет, табл. 6		
C6N = C2 4- C3N	104 ±17			Расчет, табл. 6, 1		
CeN = C6N 4- C	153±17				Расчет, табл. 6, 4		
CeN = C6 4- CN	105 ±14		.	Расчет, табл. 6, 1		
CeN = C4 4- C2N	123 ±20		.	Расчет, табл. 6	—
CeN = C3 4- C3N	78±20				То же	—
CeN = C2 4- C4N	120 ±20			»	—
NCC=CC=CCN = CeN4-	161				Электронный удар	[28]
4" N	162 ±15				Расчет, табл. 6, 4	[28]
NCC^CCsCCN = C5N 4-	134			Электронный удар	[28]
4-CN	134 ±14			Расчет, табл. 6, 1	[136>
NCC^CCs= CCN = C4N4-	92			Электронный удар	[28]
+C2N	92±20		Расчет, табл. 6J л	[136]
NCC= CC=CCN = 2C3N	175		Электронный удар	[28]
	63±20	' **	Расчет, табл. 6	[136]
C(NO2)4 = C(NO2)3±-	—	37,7	Кинетический	[152]
4-NO2				
(NO2)3CC(NO2)3 =		35,8	Кинетический	[1521
=(NO2)2CC(NO2)3 4-				
4- NO2				
(NO2)3CC(NO2)3 =	—	62,7	Расчет, табл. 6,5	
=2C(NO2)3				
115
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°0	ДН298	Метод определения	Литература
СН3РН2 = сн3 + РН2	—	114	Электронный удар	[135]
СР = с + Р	122 ±5	124	Расчет, табл. 1, 4	—
НСР = н + СР	121 ±15	122	Оценка	[264]
НСР = сн + Р	163±15	163,4	Расчет, табл. 1, 4	—
As(CH3)3 = СН3 +	—	54,6	Пиролиз	[554]
+As(CH3)2				
Sb(CH3)3 = СНз +	—	57	То же	[554]
+ Sb(CH3)2				
Bi(CH3)3 = СН3 +	—	44	»	[554]
4-Bi(CH3)2				
Si2 = 2Si	73±3	74,4	Расчет, табл. 6, 4	[170]
Si3 = Si2 -± Si	97±11	98	То же	[170]
Si4 = Si -}- Si3	‘ 106	—	»	[170]
Si4 = 2Si2	130	—	Расчет, табл. 6,1	[170]
SiO = Si 4- 0	190,0±2,2	191,3	Расчет, табл. 1, 4	—
SiO2 = SiO + O	112±8	113	То же	[170]
Si2O2 = SiO2 0	—	78± 11	Расчет, табл. 4	[170]
Si2O2 = 2SiO	—	47±8	Расчет, табл. 1	[170]
SiH = Si 4- H	71±5	72,1	Расчет, табл. 1, 4	—
SiH2 = SiH 4- H	58	59	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
SiH3 = SiH2 4- H	81	82,5	То же	—
SiH4 = SiH3 4- H	96,9	98,4	Электронный удар	[166],
	94,5	96 ±12	То же	[167]
	87,6	89,1	»	[169, 127,
	92,5	94,4±3,0	Расчет, табл. 6, 4	14OJ [170]
Si2H6 = 2SiH3	—	50,1	Пиролиз	[160, 165]
	—	89	Электронный удар	[168]
	—	76	То же	[128, 127]
	80,2±6,0	82,1	Расчет, табл. 6	[170]
SiD = Si + D	71,8±5,2	72,9	Расчет, табл. 1, 4	—
SiH3D=SiH3 4- D	94,2	95,9±3,0	Расчет, табл. 6, 4	[170]
SiTH3 = SiH3 4- T	94,6	96,3±3,0	То же	[170]
SiF = Si 4- F	128 ±3	129,1	Расчет, табл. 1, 4	—
SiF2 = SiF 4- F	164	165	Расчет, табл. 6,1, 4	—
SiF3 = SiF2 4- F	109	110	Расчет, табл. 6, 4	—
SiF4 = SiF34- F	165 ±10	166	То же	[170]
F2SiO = SiF2 4- 0	14Г	143	Расчет, табл. 6, 4	[264]
F2SiO = SiO 4- F2	205	206	То же	[264]
SiH3F = SiH3 4- F	—	175	Расчет, табл. 6, 4	[264]
SiF3H = SiF3 4- H	95	96	То же	[264]
SiCl= Si 4- Cl	108±10	109	Расчет, табл. 1, 4	—
SiCl2 = SiCl 4- Cl	94,4	95,4±10	Расчет, табл. 6,1, 4	—
SiCl3 = SiCl2 4- Cl	86,0	86,7	Расчет, табл. 6, 4	—
SiCl4 = SiCl3 4- Cl	116,4	117,0	Электронный удар	[171]
	107,8	108,4	То же	[167]
	, 85,4	86	Кинетический	[257]
	89,4	90	Расчет, табл. 6, 4	[170]
116
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн;	дн298	Метод определения	Литература
Si2Cle = 2 SiCl3		87,9	Электронный удар	[168]
	—	44	Расчет, табл. 6	[170]
SiH3Cl = SiH3 + Cl	—	150	Расчет, табл. 6, 4	[264]
SiHCl3 = SiCl3 4- H	—	94,8	Электронный удар	[167]
	-—	86±5	Кинетический	[256]
	80,6	82	Расчет, табл. 6, 4	[170]
SiF3Cl = SiF3 + Cl	104,5	105,1	Расчет, табл. 6, 4	[264]
SiCl3F = SiCl3 4- F	123	124	То же	[264]
SiBr = Si 4- Br	91±6	91,8	Расчет, табл. 1, 4	—
SiBr2 = SiBr 4* Br	79	79,8±6,3	Расчет, табл. 6,1,4	—
Si J = Si 4- J	80 ±20	80,9	Расчет, табл. 1, 4	—
•SiN = Si 4- N	120±10	121,2	Расчет, табл. 1, 4	—
SiaN = SiN 4- Si	—	116± 12	Расчет, табл. 6, 4	[170]
Si2N= 2Si 4- V-jNa	—	123,5 ±1,0	Исследование рав- новесий	[126]
H2PSiH3 = PH2 4- SiH3	—	81	Электронный удар	[128]
	'—	69	То же	[128]
	—	76	Расчет, табл. 6	[170]
H2AsSiH3 = AsH24-SiH3	—	51	Электронный удар	[139]
SiC = Si + C	104±5	105	Расчет, табл. 1, 4	—
SiC2 = SiC 4- C	198	199	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
SiC2 = Si 4- C2	158	159	То же	—
Si2C = SiC 4- Si	152	153	»	—
Si2C = Si2 4- C	183	184	»	—
Si2C2 = 2SiC	179	—	Расчет, табл. 6, 1	—
Si2C2 = Si2C 4- C	132	—	Расчет, табл. 6, 4	—
Si2C2 — SiC2 4* Si	86	—	Расчет, табл. 6, 4	—
Si2C3 = Si2C2 4- C	163	—	То же	—
Si2C3 = SiC2 4~ SiC	144	—	Расчет, табл. 6	—
Si2C3 = Si2C 4- C2	151	—	Расчет, табл. 6, 1	—
Si2C3 = Si2 4~ C3	155	—	То же	—
SigC = Si2C 4- Si	78	—	Расчет, табл. 6, 4	—
Si3C = SiC 4- Si2	157	—	Расчет, табл. 6, 1	—
Si3C = C 4“ Si3	164	—	Расчет, табл. 6, 4	—
CH3SiH3 = CH3 4- SiH3	—	Ill	Электронный удар	[167]
	—-	121	То же	[167]
	94,3	95,6±10	Расчет, табл. 6, 5	[170]
C2H3SiHg = C2H3 4- 4-SiH3	—	115	Расчет, табл. 6, 5	[136]
H2Si(CH3)2=HSi(CH3)24- 4- H	—	114	Электронный удар	[176]
c2H5siH3 = C2H5 4-	—-	111	Электронный удар	[167]
4-siti3	.—	101	То же	[167]
	—	104	Расчет, табл. 6, 5	[170]
HSi(CH3)g = Si(CHg)g ±-	—	87,6	Электронный удар	[173, 175,
4- н				176]
	—	81,0	Расчет, табл. 6, 4	[170]
HSi(CH3)3 =	—	114	Электронный удар	[173]
=HSi(CH3)2 4- CH,	——	109	То же	[176, 173]
		114	Расчет, табл. 6, 5	[170]
117
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	ah’o	дй298	Метод определения	Литература
Si(CH3)4 = Si(CH3)3 4-			84,2	Электронный удар	[175, 176}
+сн3	—	101	То же	[137]
	—	78	Пиролиз	[544]
	—	71,8	Расчет, табл. 6, 5	[170]
H-C4H9SiH3 = н-С4Н9 4“	—	94,6	Расчет, табл. 6, 5	[258]
+ SiH3				
U30_C^HgSlHg	—	95,2	То же	[258]
= wao-C4H9 + SiH3				
C2H6Si(CH3)3 =	—	83	Электронный удар	[175, 176J
= Si(CH3)3+ C2H6	—	71,8	Расчет, табл. 6, 5	[170]
Si2(CH3)6 = 2Si(CH3)3	—	87	Электронный удар	[176]
	—	58	Толуольный	[175]
	—	49	Кинетический	[175]
	—	71	Электронный удар	[175]
	—	73	То же	[124]
	—	69	Пиролиз	[124]
	—	51,2	Расчет, табл. 6	[170]
(CH3)3SiOH — Si(CH3)3 4-	—	91,3	Расчет, табл. 6,1	[138]
+ CH				
CH3OSi(CH3)3 = CH3O+	—	127	Электронный удар	[176]
+Si(CH3)3	—	114,6	Расчет, табл. 6, 5	[170]
(CH3)3SiOSi(CH3)3 =	—	194	Электронный удар	[176]
= Si(CH3)3 + (CH3)3SiO				
CH3SiF3 = CH3 4- SiF3	—	91	Расчет, табл. 6, 5	[264]
CH3SiCl3 = CH3 4-	—	119	Электронный удар	[167]
+ SiClg	—	95	То же	[167]
	—	76	Расчет, табл. 6, 5	[170]
C2H3SiCl3 = C2H34- SiCl3	—	68	Расчет, табл. 6, 5	[136]
C2H5SiCl3 = C2H6 4-	—	105	Электронный удар	[167}
+ SiCl3	—	99	То же	[167]
	—	82	Расчет, табл. 6, 5	[170]
(CH3)3SiCl= Si(CH3)34-	—	126	Электронный удар	[176]
+ Cl	—	105	То же	[175}
	—	78	Расчет, табл. 6, 4	[170]
(CH3)3SiBr =^Si(CH3)34-	—	86	Электронный удар	[176]
4-Br	—	61	Расчет, табл. 6, 4	[138]
(CHgJgSiNHCHg =	—	47	Расчет, табл. 6, 5	[138]
= Si(CH3)3 4- NHCHS				
(CHg)gSiN(CHg)2 =	—	50	Расчет, табл. 6, 5	[138]
= Si(CHg)g 4- N(CHg)2				
(CHg)gSiN(C2H5)2 =	—	131	Электронный удар	[176]
= Si(CHg)3 4- N(C2H6)2				
Ge2 = 2Ge	65±3	66,3	Расчет, табл. 1, 4	—
Ge3 — Ge2 -± Ge	88 ±10	—	То же	[170]
Ge4 = Ge3 4~ Ge	87 ±15	—	Расчет, табл. 4	[170]
Ge4 = 2Ge2	110±15	—	Расчет, табл. 1	[170]
GeO = Ge 4~ 0	156,2±1,9	157,5	Расчет, табл. 1, 4	—
Ge2O2 = 2GeO	—	74±6	Расчет, табл. 1	[170]
GegOg = Ge2O2 4~ GeO	—	58 ±10	То же	[170]
GeH = Ge + H	74±2	— —	Расчет, табл. 1, 4	—
GeH4 = GeH3 4" H	—	86	Электродный удар	[112, 127J
	—	87±5	Расчет, табл. 6, 4	[170]
Ge2He = 2GeH3	—	74	Электронный удар	[127]
	—	75 ±10	Расчет, табл. 6	[170]
GeH3D — GeH3 4~ D	—	89±5	Расчет, табл. 6, 4	[170]
GeF = Ge 4~ F	115±5	116	Расчет, табл. 1, 4	—
118
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции		ДД298	Метод определения	Литература
GeF2 = GeF -|- F	124	125,2	Расчет, табл. 1, 4	[170]
<GeF2)2 = 2GeF2	—	27*1	Исследование рав-	[22]
			новесий	
(GeF2)3 = (GeF2)2 +	—	24*3	То же	[22]
+ GeF2				
GeCl = Ge -J- Cl	97*6	98	Расчет, табл. 1, 4	—
GeCl2 = GeCl + Cl	92,2	92,8	То же	[170]
GeBr = Ge -J- Br	81*1	81,9	Расчет, табл. 1, 4	—
GeBr2 = GeBr + Br	78*1	78,6	То же	[170]
GeSe — Ge * Se	116*5	117,2	Расчет, табл. 1, 4	—
GeSe2 = GeSe * Se	—	49*14	То же	[170]
GeSe2 = Ge -* Se2	—	92*14	»	[170]
GeTe = Ge + Те	96,0*2,0	97	Расчет, табл. 1, 4	—
GeTe2 = GeTe 4- Те	—	58*7	То же	[170]
GeTe2 = Ge -* Te2	—	92	»	[170]
GeC = Ge + C	108,5*5,1	109,7	Расчет, табл. 6, 4	—
GeC2 — GeC -* C	175,6*7,0	176,8	Расчет, табл. 6,1,4	—
GeC2 = Ge + C2	140,3*6,0	142,1	То же	—
Ge2C = GeC -J- Ge	110,9*7,0	111,8	Расчет, табл. 6,1,	—
			4	
Ge2C — Ge2 -J- C	154,6*6,0	155,3	То же	—
Ge3C = GeC 4* Ge2	130*8	—	Расчет, табл. 6, 1	—
Ge3C = Ge2C 4~ Ge	84*7	—	Расчет, табл. 6, 4	—
Ge3C = Ge3 -* C	150*11	—	То же	—
GeSi = Ge 4* Si	70,9*5,0	72,3	Расчет, табл. 6, 4	—
Ge2Si =: GeSi * Ge	92,9*7,0	93,6	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
Ge2Si = Ge2 4" Si	99,0*6	99,7	То же	—
Ge3S i = GeSi * Ge2	121*8	—	Расчет, табл. 6, 1	—
Ge3Si = Ge2Si 4* Ge	93*7	—	То же	—
Ge3Si = Ge3 4" Si	104*11	——	»	—
SiH3GeH3 = SiH3 4-	—	93	Электронный удар	[127]
4*GeH3	—	98	То же	[127]
	—	79	Расчет, табл. 6	[170]
GeSiC = GeC -* Si	132*7	133	Расчет, табл. 6,1, 4	—
GeSiC = SiC 4* Ge	136,5*7,0	137,8	То же	—
GeSiC = GeSi 4- C	169,6*7,0	170,5	»	
Ge2SiC = GeSiC 4- Ge	78*7	—	Расчет, табл. 6, 1	1 	
Ge2SiC = Ge2Si *• C	155*7	——	То же	—
Ge2SiC = Ge2C 4* Si	99*7	—	Расчет, табл. 6, 4	—
Ge2SiC = Ge2 -* SiC	150*8	—	Расчет, табл. 6, 1	—
Ge2SiC = GeC + GeSi	139*9	—	То же	—
SnO = Sn 4- 0	126*2	127	Расчет, табл. 1, 4	—
(SnO)2 = 2SnO	—	66,8*4,0	Исследование рав-	[151]
			новесий	
<SnO)3 = (SnO) 2 4- SnO	—	69,7*6,0	То же	[151]
(SnO)4 = (SnO)3 4- SnO	—	71,1*7,0	»	[151]
(SnO)4 = 2(SnO)2	—	74,0*9,0	»	[151]
SnF = Sn 4~ F	112*3	112,9	Расчет, табл. 1, 4	—
119
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн0	дн298	Метод определения	Литература
SnF2 = SnF -|- F	—	105	Расчет, табл. 6,1,4	—
(SnF2)2 = 2SnF2	—	41	Исследование рав-	[24]
			новесий	
(SnF2)3 = (SnF2)2 4-	—	30	То же	[24]
+SnF2				
SnCl=Sn 4- Cl	98±4	98,7	Расчет, табл. 1, 4	—
SnCl2 = SnCl 4- Cl	—	81	Расчет, табл. 6, 1,4	—
SnBr = Sn 4- Br	80±l	80,6	Расчет, табл. 1, 4	—
SnBr2 = SnBr 4- Br	—	74	Расчет, табл. 6,1,4	—
SnJ  Sn 4~ J	55 ±10	55,5	Расчет, табл. 1, 4	—
SnJ2 = SnJ 4~ J	—	66 ±10	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
SnS = Sn 4- S	110,2±0,8	111,1	Расчет, табл. 1, 4	—
Sn2S2 = 2SnS	—	49±5	Расчет, табл. 6, 1	—
Sn2S2 = Sn2 4- S2	—	126 ±6	То же	—
SnSe = Sn 4~ Se	95±5	95,7	Расчет, табл. 1, 4	—
Sn2Se2 = 2SnSe	—	46,5, ±0,4	Исследование рав-	[41].
			новесий	
8112862	S112 “H Se2	—	119± 10	Расчет, табл. 6, 1	—
SnTe = Sn 4- Те	75,0±l,0	75,6	Расчет, табл. 1, 4	—
SnTe2 = SnTe 4" Те	—	48,9±3,0	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
SnTe2 = SnTe 4-	—	17,5±0,3	Исследование рав-	[41]
			новесий	
SnTe2 = Sn 4~ Te2	—	61,7±2,0	Расчет, табл. 6, 1,4	—
Sn2Te2 = SnTe2 4" Sn	—	73,6±8,0	Расчет, табл. 6, 4	—
Sn2Te2 = 2SnTe	—	46,9±6,0	Исследование рав-	[41]
			новесий	
Sn2Te2 = Sn2 4- Te2	—	90±8	Расчет, табл. 6, 1	—
Sn(CH3)4 = CH3 4-	—	82	Пиролиз	[544]
4-Sn(CH3)3				
PbF = Pb 4- F	84 ±2	84,8	Расчет, табл. 1, 4	—
PbF2 = PbF 4- F	103,6 ±3,0’;	104,3	То же	[170]
PbCl = Pb 4- ci	71±6	71,6	Расчет, табл. 1, 4	—
PbCl2 = PbCl 4- cl	—	97	Электронный удар	[56]
	74±6	74,5	Расчет, табл. 1, 4	[170]
PbBr = Pb 4- Br	57±6	57,4	Расчет, табл. 1, 4	—
PbBr2 = PbBr 4~ Br	67,5±6	67,8	То же	[170]
PbJ = Pb 4- J	46 ±10	46,5	Расчет, табл. 1, 4	—
PbJ2 = PbJ 4- J	53 ±10	53,3	То же	[170]
PbS = Pb 4- s	80,8±0,4	81,5	Расчет, табл. 1, 4	—
Pb2S2 = 2PbS	—	45±5	Исследование рав-	[39]
			новесий	
PbSe = Pb 4- Se	71,5± 1,5	72,1	Расчет, табл. 1, 4	—
PbTe = Pb 4- Те	58,0±3,0	58,5	То же	—
PbSnS2 = PbS 4- SnS	—	46,5±5,0	Исследование рав-	[39]
			новесий	
PbSnTe2 = PbTe 4- SnTe	—	40,9±6,0	То же	[42]
BO = в 4- 0	191,8± 1,2	192,9 •	Расчет, табл. 1,4	—
BO2 = во 4- 0	129 ±6	130	Расчет, табл. 6, 1,4	—
120
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн°о	ДН298	Метод определения	Литература
в2о = во + в	147 ±20	150	Расчет, табл, 6,4		
В2О2 = 2ВО	108,5 ±8	109,4	Расчет, табл. 6, 1	—
В2О2 = в2о + О	153 ±20	152	Расчет, табл. 6, 4	—
В2О2 = во2 + В	171±5	172	То же	—
В2О3 = В2О2 + О	151,94-2,8	153,3	»	[53]
В2О3 = во2 + ВО	131±5,4	132,2	Расчет, табл. 6, 1	[53]
вн = в + н	79,8±1,3	80,7	Расчет, табл. 1, 4	—
вн2 = вн + н	106 ±12	108	Расчет, табл. 6,1,4	—
ВН3 = ВН2 + н	79±12	80	Расчет, табл. 6, 4	—
В2Нв = 2ВН3	—	28,4±2,0	Кинетический	[61, 62]
	—	35±3	То же	[63]
	—	39,2	Электронный удар	[67, 68]
	—	56	Исследование рав-	[63]
			новесий	
	—	16	Электронный удар	[45]
		33,5	Кинетический	[227]
	32,9	. 34,8 ±4,0	Расчет, табл. 6	[53]
В2Н« = 2ВН2 + Н2	83	—	Электронный удар	[67, 68]
	87 ±20	91	Расчет, табл. 6	[53]
В2Нв = в2н5 + н	115,6	—	Экстраполяция по	[216]
			колебательным	
			постоянным (для	
			немостиковых свя-	
			зей)	
в5н9 = в5н8 + н	56,3	—	То же	[216]
в10н13 — в10н12 4* н	55,7	—	»	[216]
BioHie = 2В5Н8	—	74±5	Электронный удар	[226]
ВОН = В 4- он	161 ±6	162	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
ВОН = ВО 4- н	70±6	71,5	То же	—
НВО = ВО 4- н	99±5	100,2	»	—
НВО = ВН 4- о	211±5	212	Расчет, табл. 1, 4	[53]
ОВОН = ВОН 4- о	175 ±6	176	Расчет, табл. 6, 4	[53]
ОВОН = ВО2 4- н	115,6±5,4	117,1	То же	[53]
ОВОН = ВО 4- он	143,7±3,8	145,2	Расчет, табл. 1	[53]
ОВОН = 1/2В2О3 4-	5,2±2,8	5,6	Расчет, табл. 6	[53]
4-V2H2O				
В(ОН)2 = ВОН 4- он	96 ±11	97,4	Расчет, табл. 6, 1	—
В(ОН)2 = ОВОН 4- н	22 ±10	24	Расчет, табл. 6, 4	[53]
В(ОН)2 = ВО 4- Н2о	48 ±10	50	Расчет, табл. 6, 1	[53]
Н2ВОН = ВН2 4- он	127	128±12	То же	[53]
Н2ВОН = ВН 4- н2о	116	117,0±3,5	Расчет, табл. 1	[53]
НВ(ОН)а = В(ОН)а 4-	98	99 ±10	Расчет, табл. 6, 4	[53]
4- н				
НВ(ОН)2 = НВО 4- н2о	47,0	48,1±4,2	Расчет, табл. 6	[53]
НВ(ОН)2 = ВОН 4- н2о	76	77 ±10	То же	[53]
В(ОН)3 = В(ОН)2 4- он	143	145 ±10	Расчет, табл. 6, 1	[53]
В(ОН)3 = ОВОН 4- н2о	47,8	49,3±3,0	Расчет, табл. 6	[53]
В(ОН)3 = 1/2ВаО3 4-	53,5	54,7±3,0	Расчет	[53]
4-3/2Н2О				
В2(ОН)4 = 2В(ОН)а	100 ±18	101	Расчет, табл. 6	[53]
(НВО)3 = знво	145 ±12	148	То же	[559]
B2De — 2BD3	33,9	35,6±4,1	»	[53]
BF = В 4- F	179,7±3,6	180,8	Расчет, табл. 6, 4	[559]
121
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	ДН0	ДН298	Метод определения	Литература
BF2 = BF + F	110,3±2,8	111 ,3	Расчет, табл. 6,1, 4		
BF3 = BF2+ F	—	180	Электронный удар	[43,48, 49, 57, 58, 59J
	169,7±2,0	171,0	Фотоионизация	[55]
B2F4 = 2BF2	103,4	104,8 ±4	Фотоионизация	[55]
FBO = BF + 0	171,8	173,0±4,5	Расчет, табл. 1,4	[53]
FBO = BO + F	159,7	160,8±5,5	То же	[53]
F2BO = FBO + F	60,5	61,8±10	Расчет, табл. 4	[53]
F2BO = bf2 + 0	122	124±10	Расчет, табл. 6, 4	[53]
(FBO)3 = 3FBO	144 ±12	147	Расчет, табл. 6	[559]
BHF = BH + F	159,3	160,5 ±6,0	Расчет, табл. 6, 4 , 1	—
BHF = BF4-H	59	60±6	То же	—
BH2F = BHF + H	90,8	92,2±5,8	Расчет, табл. 6, 4	[53]
BH2F = BH2 + F	144	145±12	То же	[53]
BHF2 = BHF + F	158,2	159,7±5,1	»	[53]
BHF2 = bf2 + h	107,3	108,9±2,2	»	[53]
FB(OH)2 = B(OH)2 + F	163	164±11	»	[53]
F2BOH = BF2 4- OH	149,6	151,5±4,5	Расчет, табл. 6, 1	[53]
BC1 = в + Cl	130 ±5	130,9	Расчет, табл. 1, 4	—
BC12 = BC1 + Cl	75,1±5,5	75,9	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
BC13 = BC12 + Cl		129	Электронный удар	[48, 49}
			101	То же	[50]
	110,0	110,9±2,3	Фотоионизация	[47]
B2C14 = 2BC12	87	88±5	Фотоионизация	[47]
C1BO = BO + Cl	105,0	106,0±4,0	Расчет, табл. 6, 1 4	[559]
C1BO = BC1 + 0	166,8±5,4	168,0	То же	[559]
(C1BO)S = 3C1BO	160,4±6,3	161,9	Расчет, табл. 6	[5591
BH2C1 = BH2 + Cl	95	96 ±12	Расчет, табл. 6, 4	[53]
BHC12 = BC12 + H	94,5	96,0±2,5	То же	[53]
BC1F = BC1 + F	117,5±5,4	118,6	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
BC1F = BF + Cl	67,8	68,7±2,8	То же	—
BC1F2 = BC1F + F	163,4	164,6±2,3	Расчет, табл. 6, 4	[53]
BC1F2 = bf2 + Cl	120,8	122,0±2,3	То же	[53]
BC12F = BC1F 4- Cl	115,0	116,0±2,3	»	[53]
BC12F = BCla 4- F	157,4	158,6±2,3	»	[53]
BBr = В 4- Br	103 ±5	103,8	Расчет, табл. 1, 4	—
BBr2 = BBr 4~ Br	66,4	67,1 ±7,7	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
BBr3 = BBr2 4~ Br	91,8	92,4±5,0	Расчет, табл. 6, 4	[53]
BrBO = BO 4- Br	86	87 ±11	Расчет, табл. 1, 4	[53]
BrBO = BBr 4- o	174	175±12	То же	[53]
BH2Br = BH2 4- Br	75	76±12	Расчет, табл. 6, 4	[53]
BHBr2 = BBr2 4- H	93,0	94,4±5,2	То же	[53]
BBrF = BBr 4- F	126,7	127,7 ±6,6	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
BBrF = BF 4- Br	49,6	50,4±3,6	То же	—
BBrF2 = BF2 4- Br	103,4	104,4±2,2	Расчет, табл. 6, 4	[53]
BBrF2 = BBrF 4- F	163,7	164,9±3,2	То же	[531
122
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн°0	ah298	Метод определения	Литература
BBr2F = BBr2 + F	157,9	159,0±5,l	Расчет, табл. 6, 4	[53]
BBr2F = BBrF + Br	97,6	98,4±3,2	То же	[53]
BBrCl = BBr + Cl	83,8	84,6±6,6	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
BBrCl = BC1 + Br	56,8	57,5	То же		
BBrCl2 = BC12 + Br	92,0	92,8±2,5	Расчет, табл. 6, 4	[53]
BBr2Cl = BBrCl + Cl	110,3	111,1±3,2	То же	[53]
BBr2Cl = BBr2 + Cl	109,7	110,5±5,l	»	[53]
BBr2Cl = BBrCl + Br	92,3	93,0±3,2	»	[53]
BJ = В + J	90±5	90,8	Расчет, табл. 1,4	—
BJ2 = BJ + J	41	42	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
BJ3 = BJ2+ J	71	72	Расчет, табл. 6, 4	[53]
JBO = BO + J	67	69±11	Расчет, табл. 1, 4	[53]
JBO = BJ + 0	168	171 ±12	То же	[53]
BS - в + s	138,0±2,0	139	Расчет, табл. 1, 4	—
BS2 = BS + s	126 ±10	—	Исследование рав- новесий	[215]
B2S3 = BS2 + BS	69±15	—	Расчет, табл. 6,1	[215]
BH3PF3 = BH3 + PF3	—	23	Кинетический	[66]
BC = в + c	106 ±7	107,1	Расчет, табл 1, 4	—
BC2 = BC + c	188,6	189,9±7,8	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
BC2 = в + c2	151,0	152,8±6,0	То же	—
B2C = BC + в	152,0	153,7±7,8	»	—
B2C = B2 + c	192,1	194,0±9,5	»	—
HBC2 = BH + c2	170,8	172,6±8,0	Расчет, табл. 6, 1	—
HBC2 = BC + CH	208,2	209,4±9,2	То же	—
HBC2 = BC2 + H	99,6	100,5±8,6	Расчет, табл. 6, 4	—
B(CH3)3 = B(CH3)2 + + CH3	120	121 ±7	Электронный удар	[43]
BH3CO = BH3 + CO	—	23,1 ±2,0	Кинетический	[64]
	—	21,4±1,2	То же	[65]
	20,6	22±2	Расчет, табл. 6	[53]
OB(OCH3)2 = B(OCH3)2+ + о	93	—	Расчет, табл. 6, 4	—
HB(OCH3)2=B(OCH3)2+ + н	63	—	То же	[53]
B(OCH3)3 = B(OCH3)2 + + CH3o	90	—	Электронный удар	[44]
B(OCH3)3=OB(OCH3)2 + + CH3	87 ±12	—	Электронный удар	[43]
€H3BF2 = CH3+ BF2	119±5	—	Электронный удар	[60]
€2H3BF2 = C2H3 + BF2	100	—	Электронный удар	[60]
	147	—	То же	[60]
	123	—	Расчет, табл. 6, 5	[53]
c2h5bf2 = c2H5+ BF2	114±5	—	Электронный удар	[53, 60]
<CH3)2CHBF2 = = (CH3)2CH+BF2	—	110	Расчет, табл. 5, 6	[258]
BF3-O(CH3)2 = BF3 + + O(CH3)2	—	11,1	Расчет	[53, 170]
BF3-O(C2H6)2 = BFS + + O(C2H5)2	—	10,3	То же	[53]
123
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дя°о	Дй298	Метод определения	Литература
С1В(ОСН3)2=В(ОСН3)2±- + С1	—	80,0	Расчет, табл. 6, 4	[53]
(С2Н5О)ВС12 = ВС12 + + С2н5о	—	129	Расчет, табл. 6, 5	[53]
BH3-S(CH3)2 = вн3 + + S(CH3)2	—	23,5	Расчет, табл. 6	[53,470]
BH3.S(C2H5)2 = ВН3 + + S(C2H5)2	—	23,5	Расчет, табл. 6	[53,470]
BCN = ВС + N	104±12	—	Расчет, табл. 1, 4	[217]
BCN = CN + В	200 ±10	—	То же	[217]
BOCN = BO + CN	209 ±10	—	Расчет, табл. 1	[218]
BOCN = BC + NO	155±12	—	То же	[218]
BOCN = BCN + 0	201 ±14	—	Расчет, табл. 4	[218]
BH3-NH2CHS = BH3 + + CH3NH2	—	29,7	Расчет, табл. 6	[53, 170]
BH3-N(CH3)3 = BH3 + + N(CH3)3	—	36,1	То же	[53, 170}
B(CH3)3-NHS =NH3+ + B(CH3)3	—	13,8	Исследование рав- новесий	[259]
(CH3)3B.NH2CH3 = = B(CH3)3 + ch3nh2	—	15,1	Расчет	[53, 170}
B(CH3)3.CH2CH2NH = = B(CH3)34-CH2CH2NH	—	17,6	Исследование рав- новесий	[259]
B(CH3)3.NH(CH3)2 = = B(CH3)3 + NH(CH3)2	—	19,3]	То же	[259]
B(CH8)3-CH2(CH2)2NH= = B(CH3)3 + + CH2(CH2)2NH	—	22,5	»	[259]
B(CH3)3-N(CH3)3 = = B(CH3)3 + N(CH3)3	—	17,6	Расчет	[53,470}
B(CH3)-NH2(C2H5) = = B(CH3) + NH2(C2H5)	—	18,0	Исследование рав- новесий	[259]
B(CH3)3-NH(C2H5)2= = B(CH3)3 + NH(C2H5)2	—	16,3	То же	[259]
B(CH3)3- N(C2H5)3 = = B(CH3)3 + N(C2H5)3	—	10	»	[259]
BF3-N(CH3)3 = BF3 + + N(CH3)3	—	26,6	Расчет	[53, 170}
(CH3)2NBC12 = = (CH3)2N+ BC12	—	112,9	Расчет, табл. 6, 5	[258]
B(CH3)3-PH(CH3)2 = = B(CH3)3 + PH(CH3)2	—	11,4	Исследование рав- новесий	[259]
B(CH3)3.P(CH3)3 = = B(CH3)3 + P(CH3)3	—	16,5	То же	[259]
BF3.PH(CH3)2 = BF3 + + PH(CH3)2	—	14,7	»	[259]
BF3-P(CH3)3 = BF3 + + P(CH3)S	—	18,9	»	[259]
BSi = В + Si	68±7	—	Расчет, табл. 1,4	—
BSi2 = BSi ±- Si	101±12	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
124
Таблица 3(продолжение)
Уравнение реакции	дн°0	ДН298	Метод определения	Литература
BSi2 — B±-Si2	96 ±11	—	Расчет, табл. 6,1,4	
BCSi = ВС + Si	142±9	—	То же		
BCSi = BSi + С	108 ±9	—	»		
BCSi = SiC + В	144±9	—	»	—
A1O = Al + 0	114,7±5,0	115,8	Расчет, табл. 6, 4	[559]
A1O2 = A1O 4- 0	114±20	115	Расчет, табл. 6, 1, д	[559]
A12O = A1O + Al	128 ±8	128,6	То же	[559]
A12O = ai2 + 0	202 ±9	203	»	[559]
,A12O2 = 2A1O	134,6±14	134,6	Расчет, табл. 6, 1	[559]
Al2Oa = A1O2 + Al	135 ±22	136,5	Расчет, табл. 6, 4	[559]
A12O2 = A12O + 0	121,2±12	122,4	То же	[559]
A12O2 = Al2 -f- 02	204,8	206±ll	Расчет, табл. 6, 1	[559]
A1H = Al + H	68,0±l,2	69,2	Расчет, табл. 1, 4	[559]
A1OH = A1O + H	117±7	117	Расчет, табл. 6, 1, д	[559]
A10H = Al + OH	130,3	131,0	То же	[559]
HA1O = A1H 4- 0	189±12	190,1	»		
HA1O = A1O 4- H	142±13	143		—
A1F = Al 4~ F	160,2±l,4	161,3	Расчет, табл. 6, 4	[559]
AlFa = A1F 4- F	119± JO	119,7	Расчет, табл. 6, 1, Д	—
A1F3 = A1F2 4- F	143 ±23		Электронный удар	[52, 54]
	143±10	143,5	Расчет, табл. 6, 4	[559]
AlaF6 = 2A1F3	—	51,4	Анализ литератур-	[264, 596)
			ных данных	
FA1O = A1O 4- F	177,1±5,8	177,6	Расчет, табл. 1, 4	[559]
FA1O = A1F 4- 0	131,6±3,2	132,7	То же	[559]
A1C1 = Al 4- Cl	119,1±2,2	120,1	Расчет, табл. 1, 4	[559]
A1C12 = A1C1 4- Cl	85,7±3,6	86,3	Расчет, табл. 6,1,4		
A1C13 = A1C12 4- Cl	98,6±3,0	99,2	Расчет, табл. 6, 1	[559]
A12C14 = 2A1C12	—	54,6±7,8	Расчет, табл. 6	[53]
A12C16 = 2A1C13	30,8	30,8±0,2	То же	[559]
C1A1O = A1O 4- Cl	135,0±7,0	135,4	Расчет, табл. 1, 4	[559]
C1A1O = A1C1 4- 0	130,6 ±5,5	131,7	То же	[559]
A1C1F = A1C1 4- F	122,7 ±10	123,6	Расчет, табл. 6, 1, Z	—
A1C1F = A1F 4- Cl	81,6±10	82,4	То же		
A1C1F2 = A1C1F 4- F	140,1	141 ±10	Расчет, табл. 6, 4	[53]
A1C1F2 = A1F2 4- Cl	102,8±ll	103,7	То же	[53]
A1C12F = A1C1F 4- Cl	101,4	102±10	»	[53]
A1C12F = A1C12 4- F	138,4±5,8	139,3	»	[53]
AlBr = Al 4- Br	102 ±5	102,8	Расчет, табл. 1, 4		
AlBr2 = AlBr 4- Br	68,5±7,0	68,9	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
AlBr3 = AlBr2 4- Br	84,8	85±5	Оценка	—
Al2Br6 = 2AlBr3	—	29,5	Исследование рав-	[264, 569)
			новесий (II закон)	
	—	29,4	Исследование рав-	[264, 569)
			новесий (III закон)	
	—	27,5	Исследование рав-	[263]
	29,2	29,0 ±1,0	новесий (II закон)	
125
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн0	Дн298	Метод определения	Литература
A1J = Al + J	88±5	88,8	Расчет, табл. 1, 4		
АП 2 = АП + J	50,3±7,l	50,1	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
АП3 = A1J2 + J	63,9	65±5	Оценка	—
Al2Je = 2A1J3	23,8	23,0	Исследование рав- новесий	[264, 569]
AIS = Al + S	88 ±2	89,1	Расчет, табл. 1, 4	—
A12S = AIS + Al	58 ±13	—	Исследование рав- новесий	[72]
	81±4	—	То же	[548]
A12S2 = 2A1S	59 ±20	—	Исследование рав- новесий	[72]
	92,4±7,5	—	То же	[548]
A12S2 = A12S + s	90±17	—	Исследование рав- новесий	[72, 53]
	100±8	—	То же	[548]
AlSe = Al + Se	75±3	—	Расчет, табл. 1, 4	—
Al2Se = AlSe+Al	72 ±13	—	Исследование рав- новесий	[72]
	79±5	—	То же	[548]
Al2Sea = 2AlSe	76±20	—	Исследование рав- новесий	[72]
	90±8	—	То же	[548]
Al2Se2 = Al2Se 4- Se	95±18	—	Исследование рав- новесий	[72, 53]
	90±8	—	То же	[548]
AlTe = Al + Те	63±3	—	Расчет, табл. 1, 4	—
AlTe2 = AlTe + Те	100±13	—	Исследование рав- новесий	[72]
Al2Te = AlTe 4-Al	70±13	—	Исследование рав- новесий	[72, 53]
	65±5	—	То же	[548]
Al2Te2 = 2AlTe	91 ±20	—	Исследование рав- новесий	[72]
	<82±10	—	То же	[548]
Al2Te2 — Al2Te 4“ Те	95±18			Расчет	[72, 53]
	<80±10	—	Исследование рав- новесий	[548]
Al2Te2 = AlTe2 4- Al	78±18	—	Исследование рав- новесий	[72]
AIN = Al 4- N	85±10	86	Расчет, табл. 1,4	—
A12N = AIN 4- Al	113±10	—	То же	[218]
A1P = Al 4- P	51±3	—	Расчет, табл. 1, 4	—
A1P2 = Al 4- P2	33±5	—	Исследование рав- новесий	[260]
A1P2 = A1P 4- P	98±5	—	Расчет, табл. 1, 4	[260]
A1C13- POC13 = A1C13 4-	—	29	Исследование рав-	[261, 262]
4- POC13			новесий	
AlBr3-PBr3 = AlBr3 4-	—	22,9	То же	[263]
4- PBr3 AlBr3« SbBr3 — AlBrs 4- 4- SbBra	—	22,3	»	[263]
BiAlCl4 = BiCi 4- A1CL		30,4	»	[541]
Al2(CH3)e = 2A1(CH3)3	—	20,2±4,6	Расчет	[53]
126
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн°0	ДЯ298	Метод определения	Литература
AICN = AIN 4- С	—	210111	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
A1CN = Al + CN	—	11515	То же		
A1OCN = А1О + CN	—	174115	»	—
A1OCN = A1CN 4- О	—	176Ц5	Расчет, табл. 6,4		
А1ВО = ВО 4~ А1	—	101	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
А1ВО = А1О 4- В	—	177	То же		
А1ВО2 = А1ВО 4- О	—	169	Расчет, табл. 6,4	—
А1ВО2 = А1О 4- ВО	—	153	Расчет, табл. 6, 1	—
А1ВО2 = А1 4- во2	—	138	Расчет, табл. 6, 4	—
GaO = Ga 4- О	9014	91,1	Расчет, табл. 1, 4		
Ga2O = GaO + О	112,7	113,814,4	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
GaH = Ga -|-Н	64,910,6	65,8	Расчет, табл. 1,4			
GaOH = Ga 4- ОН	103,3 ±5	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
GaOH = GaO 4- H	114,616,5	—	То же	—
GaF = Ga 4- F	13814	138,9	Расчет, табл. 1,4	—
Ga2Fe = 2GaF3	—	40,9	Исследование рав- новесий	[596]
FGaO = GaF 4- 0	—	145 ±7	Расчет, табл. 6,1,4	—
FGaO = GaO 4- F	—	19317	То же	—
GaCl — Ga 4" 01	11313	113,8	Расчет, табл. 1,4	—
GaCl2 = GaCl + Cl	—	66,5	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
GaCl3 — GaCl2 4" Cl	—	78,2	Расчет, табл. 6, 4	[53]
Ga2Cl2 = 2GaCl	—	2215	Исследование рав- новесий	[320, 323)
GaGaCl4= GaCl 4~ GaCl3	—	2514	То же	[323]
Ga2Cl6 = 2GaCl3	—	21,4	Исследование рав- новесий	[75]
	—	20,4	То же	[76]
	—	21,1		[323]
	—	21,010,5		
GaBr = Ga 4~ Br	100 ±3	100,6	Расчет, табл. 1, 4	—
GaJ = Ga 4~ J	8615	86,6	Расчет, табл. 1, 4	—
GaJ2 = GaJ 4~ J	—	30,6	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
GaJ3 — GaJ2 4~ J	—	59,1	Расчет, табл. 6, 4	[53]
Ga2J6 = 2GaJ3	—	11,8	Исследование рав- новесий	[75]
GaTe = Ga 4“ Те	—	71 ±4	Исследование рав- новесий	[53, 77)
GaTe2 = GaTe + Те	—	4717	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Ga2Te — GaTe 4~ Ga	—	70i±8	То^же	—
Ga2Te2 = Ga2Te 4~ Те	—	60111	Расчет, табл. 6, 1	—
Ga2Te2 — GaTe2 -{- Ga	—	83111	То же	—
Ga2Te2 = 2GaTe	—	59Ц2	»	—
Ga2Te2 = Ga2 4“ Te2	—	117110	»	—
Ga(CH3)3 = CH3 4- 4- Ga(CH3)2	—	6012	Кинетический	[555]
127
Таблица 3 (п родолжение)
Уравнение реакции	дн°0	Дн298	Метод определения	Литература
InO = In + О	76±5			Расчет, табл. 1, 4		
In2O = InO + In	109	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
InH = In + H	56,8±0,5	57,7	Расчет, табл. 1, 4	—
InOH = InO + H	119	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
InOH = In + OH	93	—	То же	—
InCi = In + Cl	102 ±2	102,7	Расчет, табл. 1, 4	—
InCl2 = InCi + Cl	—	60	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
InCl3 = InCl2 + Cl	—	71	Расчет, табл. 6, 1	[53]
In2Cl2 = 2InCl	—	25±4	Исследование рав- новесий	[320, 323]
In2Cl3= InCl2 + InCi	—	24	Расчет, табл. 6, 1	—
InInCl4 = InCi + InCl3	—	35±4	Исследование рав- новесий	[323]
In2Cl6 = 2InCl3	—	31±3	То же	[323]
InBr = In + Br	92±3	92,6	Расчет, табл. 1, 4	—
InBr2 = InBr + Br	—	48	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
InBr3 = InBr2 + Br	—	61	Расчет, табл. 6, 4	[53]
InJ = In + J	80±3	80,3	Расчет, табл. 1, 4	—
InJ2 = InJ + J	—	33	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
InJ3 — InJ2 4” J	—	48	Расчет, табл. 6, 4	[53]
InS = In + S	68±4	68	Расчет, табл. 6, 4	—
In2S = InS 4" In	—	81 ±5	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
In2S2 = In2S 4- s	—	75±7	Расчет, табл. 6, 4	
In2S2 = 2InS	—	88±9	Расчет, табл. 6, 1	—
InSe = In 4- Se	—	58±6	Исследование рав- новесий	[53, 83]
In2Se = InSe 4- In	—	76±7	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
In2Se2 = In2Se 4~ Se	—	69±8	Расчет, табл. 6, 4	—
In2Se2 = 2InSe	—	87 ±12	Расчет, табл. 6, 1	—
InTe = In 4- Те	—	52±5	Исследование рав- новесий	[53, 83]
InTe2 = InTe 4* Те	—	57±6	Расчет, табл. 6, 4	—
In2Te = InTe 4~ In	—	61±6	То же	—
In2Te2 — In2Te + Те	—	63 ±11	»	—
In2Te2 = InTe2 4“ In	—	67 ±11	»	—
In2Te2 = 2InTe	—	72±13	»	—
InSb = In 4- Sb	35,4±2,5	—	Расчет, табл. 1, 4	—
InSb2 = InSb 4- Sb	67±6	—	То же	[53]
InCH3 = In 4- CH3	—	40,7	Циролиз	[84]
In(CH3)2 = In(CH3) 4- 4- CH3	—	22	Расчет, табл. 5	[53]
In(CH3)3 = In(CH3)2 4- H- CH3		47,2	Пиролиз	[84]
128
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	ЛН0	ЛН298	Метод определения	Литература
Т1ОН = Т1 + ОН	76±10	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
T1F = Т1 + F	105,5±0,5	106,3	Расчет, табл. 1, 4	—
T12F2 = 2T1F		33,4±2,0	Расчет, табл. 1	[53]
Т1С1 = Т1 + Cl	88,0±0,5	88,6	Расчет, табл. 1, 4	—
Т12С12 = 2Т1С1	—	18,2±l,0	Исследование рав- новесий	[85]
	—	28±3	Исследование рав- новесий	[323]
Т1Т1С14 = Т1С13 + Т1С1	—	32±6	Исследование рав- новесий	[323]
Т12С16 = 2Т1С13	—	23±7	То же	[323]
TlBr = Т1 + Вг	78,8±0,5	79,3	Расчет, табл. 1, 4	—
Т12Вг2 = 2Т1Вг	—	26±2	Исследование рав- новесий	[321]
T1J = Т1 + J	66,4±0,5	66,8	Расчет, табл. 1,4	—
T12J2 = 2T1J	—	22±2	Исследование рав- новесий	[321]
Т11пС14 = Т1С1 + InCl3	—	40±3	Исследование рав- новесий	[323]
TlInCl4 = InCi + T1C13	—	76±3	То же	[323]
ZnO = Zn + 0	65 ±10	65,7	Исследование рав- новесий	[513]
Zn2O = ZnO + 0	—	~61	То же	[513]
ZnF = Zn + F	87±15	87,7	Расчет, табл. 1, 4	—
ZnF2 = ZnF + F	99,5±15	100,4	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Zn2F4 = 2ZnFa	—	6,4	Анализ литератур- ных данных	[499]
ZnCl — Zn + Cl	53±2	53,7	Расчет, табл. 1, 4	—
ZnCl2 = ZnCl 4- Cl	98,6	99±2	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Zn2Cl4 = 2ZnCl2	—	6,4	Анализ литератур- ных данных	[499]
	—	41,1	Исследование рав- новесий	[205, 496]
	—.	41,9	То же	[205, 497]
	—	28±2 41,5	»	[498]
ZnBr = Zn 4- Br	33±7	33,6	Расчет, табл. 1, 4	—
ZnBr2 = ZnBr 4- Br	95,3	95,4	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Zn2Br4 = 2ZnBr2	—	6,4	Анализ литератур- ных данных	[499]
	—	31,5±3,2	Исследование рав- новесий	[205, 556]
ZnJ — Zn 4- J	32±7	32,5	Расчет, табл. 1, 4	—
ZnJ2 — ZnJ + J	65,1 ±7,0	65,3	Расчет, табл. 6, 1, 4	—•
Zn2J4 = 2ZnJ2	—	6,4	Анализ литератур- ных данных	[499]
ZnCH3 = Zn 4- CH3	—	34,5	Пиролиз	[205, 500]
	—	39,0 ±2,5	Расчет, табл. 6, 5, 4	—
5 Энергии разрыва хим. связей
129
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	Дй°0	AH298	Метод определения	Литература
Zn(CH3)2 = ZnCH3 + + сн3	—	47,1	Пиролиз	[205, 500]
Cd2F4 = 2CdF2	—	2,8	Анализ литератур- ных данных	[499]
CdCl = Cd + Cl	48,5±0,8	49,2	Расчет, табл. 1,4	—
CdCl2 = CdCl + Cl	81,7±1,4	82,0	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Cd2Cl4 = 2CdCl2	—	2,8	Анализ литератур- ных данных	[499]
CdBr = Cd + Br	37±10	37,6	Расчет, табл. 1, 4	—
CdBr2 = CdBr + Br	76±10	76,1	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Cd2Br4 = 2CdBr2	—	2,8	Анализ литератур- ных данных	[499]
CdJ = Cd + J	32±5	32,5	Расчет, табл. 1, 4	—
CdJ2 = CdJ + J	59,5±5,1	59,6	Расчет, табл. 6, 1, 4	•—
Cd2J4 = 2CdJ2	—	2,8	Анализ литератур- ных данных	[499]
CdCH3 = Cd + CH3	—	26,3	Расчет, табл. 6, 5, 4	—
Cd(CH3)2 = CdCH3 +			45,4	Толуольный	[205, 501]
+ CH3	—	43,0 44,2	Кинетический	[205, 502]
HgF = Hg + F	30 ±7	30,8	Расчет, табл. 1, 4	—
HgF2 = HgF + F	91 ±10	92	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Hg2F4 = 2HgF2	—	1,9	Анализ литератур- ных данных	[499]
HgCl = Hg + Cl	23±2	23,7	Расчет, табл. 1, 4	—
HgCl2 = HgCl + Cl	84,1	84,6	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Hg2Cl4 = 2HgCl2	—	1,9	Анализ литератур- ных данных	[499]
HgClF = HgCl + F	91,3	91,9	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
HgClF = HgF + Cl	84,3	84,8	То же	—
HgBr = Hg + Br	16,4±0,5	16,9	Расчет, табл. 1, 4	—
HgBr2 = HgBr + Br	71,5	71,7	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Hg2Br4 = 2HgBr2	—	1,9	Анализ литератур- ных данных	[499]
HgBrF = HgBr + F	88,3	88,8	Расчет, табл. 6, 1,' 4	—
HgBrF = HgF + Br	74,7	74,9	То же	—
HgBrCl = HgBr + Cl	81,1	81,5	»	—
HgBrCl = HgCl + Br	74,5	74,7	»	—
HgJ = Hg + J	8,2±0,4	8,6	Расчет, табл. 1, 4	—
HgJ2 - HgJ + J	60,7	60,8	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Hg2J4 = 2HgJ2	—	1,9	Анализ литератур- ных данных	[499]
130
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°o	ЛН298	Метод определения	Литература
HgJF = HgJ + F	87,0	87,6	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
HgJF = HgF + J	65,1	65,4	То же	—
HgJCl = HgJ + Cl	79,9	80,2	»	—
HgJCl = HgCl + J	65,0	65,1	»	—
HgJBr = HgJ + Br	70,3	70,4	»	—
HgJBr = HgBr + J	62,0	62,1	»	—
HgCH3 = Hg 4- CH3	—	4±2	Расчет, табл. 6, 5, 4	—
HgC2H5 = Hg + C2H5	—	4,7±3,0	Расчет, табл. 6, 4	—
Hg(CH3)2 = HgCH3 4-	—	69	Электронный удар	[91, 205] [205, 503|
+ CH3	—	51,1	Толуольный	
	—	50,7	Пиролиз	[205, 502]
	—	49,5	Толуольный	[205, 501]
	—	57,3	Пиролиз	[205, 505]
	.—	57,1 57,2±l,0	Толуольный	[205, 506,
Hg(C2H3)2 = HgC2H3 + + c2H3	—	48,3 (при 580° К)	Толуольный	[507]
Hg(C2H6)2 = Hgc2H5+ + c2H5	—	42,9	То же	[506, 503] 205]
Hg(«-C3H7)= Hg + +«~C3H7	—	-15	Расчет, табл. 6, 5, 4	—
HgC6H5 = Hg 4- C6H5	—	-17	То же	—
Hg(«-C3H7)2 = h-C3H74~ 4-Hg(H-C3H7)	—	-35	Пиролиз	[509]
Hg(uao-C3H7) = Hg 4- 4-u3o-C3H7	—	-6	Расчет, табл. 6, 5, 4	—
Hg(U3O-CgH7)2 = u3o-C3H7H-Hg(u3o-C3H7)	—	-34	Пиролиз	[509]
Hg(CeH5)2 = CeH5 4- 4- Hgc6H5	—	-58	То же	[509]
CH3HgCl = CH34- HgCl	—	114 67,4	Электронный удар Расчет, табл. 6, 5	[91]
CH3HgCl = HgCH3 4- 4- cl	—	87,2	Расчет, табл. 6, 4	—
C2H6HgCl = C2H5 4- 4- HgCl	—	61,4	Расчет, табл. 6, 5	—
C2H6HgCl = HgC2H6 4- 4- ci <H-C3H7)HgCl = H-C3H7 4- 4- HgCl	—	80,4	Расчет, табл. 6, 4	—
	—	60,6	Расчет, табл. 6, 5	—
(H-C3H7)HgCl = =Hg(«-C3H7) 4- ci	—	70,6	Расчет, табл. 6, 4	—
(u3o-C3H7)HgCl = = изо-С3Н7 4- HgCl	—	57,3	Расчет, табл. 6, 5	—
(u3o-C3H7)HgCl = = Hg(u30-C3H7) 4- ci	—	74,7	Расчет табл. 6,4	—
C6H5HgCl=C6H5 4- HgCl	—	72,5	Расчет, табл. 6, 5	—
C6H5HgCl = HgC6H5 4- 4- Cl	—	79,4	Расчет, табл. 6, 4	—
CH3HgBr = CH3 4- HgBr	—	63,2	Расчет, табл. 6, 5	—
CHgHgBr = HgCH3 4- Br		76,2	Расчет, табл. 6, 4	—
C2H5HgBr = C2H5 4- 4- HgBr		57,3	Расчет, табл. 6, 5	
131
5*
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн°0	ДН298	Метод определения	Литература
C2H6HgBr = HgC2H6 + + Вг	—	69,5	Расчет, табл. 6, 4	—
(«-C3H7)HgBr= И-С3Н7+ + HgBr	—	58,2	Расчет, табл. 6, 5	—
(«-C3H7)HgBr = = Hg(«-C3H7) + Br	—	60,4	Расчет, табл. 6, 4	—
(uao-C3H7)HgBr — =U3O-C3H7 + HgBr	—	54,7	Расчет, табл. 6, 5	—
(u3o-C3H7)HgBr = — Hg(u3o-C3H7) + Br	—	65,3	Расчет, табл. 6, 4	—
C6H6HgBr = C6H5 4- + HgBr	—	68,8	Расчет, табл. 6, 5	—
C6H5HgBr = HgC8H5 4- + Br	—	68,9	Расчет, табл. 6, 4	—
CH3HgJ = CH3 4- HgJ	—	60,8	Расчет, табл. 6, 5	—
CH3HgJ = HgCH3 4- J	—	65,5	Расчет, табл. 6, 4	—
C2H5HgJ = C2H5 + HgJ	—	53,6	Расчет, табл. 6, 5	—
C2H6HgJ = HgC2H5 + J	—	57,5	Расчет, табл. 6, 4	—
(«-C3H7)HgJ = «-C3H7 4- 4- HgJ	—	53,8	Расчет, табл. 6, 5	—
(«-C3H7)HgJ = = Hg(«-C3H7) + J	—	47,7	Расчет, табл. 6, 4	—
(uso-C3H7)HgJ = = U3o-C3H7 + HgJ	—	50,3	Расчет, табл. 6, 5	—
(u3o-C3H7)HgJ = = Hg(uso-C3H7) 4- J	—	52,6	Расчет, табл. 6, 4	—
CeH5HgJ = c6H5 + HgJ	—	66,1	Расчет, табл. 6, 5	—
CeH5HgJ = HgC6H5 4- J	—	57,9	Расчет, табл. 6, 4	—
CuO = Cu 4- 0	63±10	63,8	Расчет, табл. 1, 4	—
CuH = Cu + H	66±2	66,9	То же	—
CuOH = Cu + OH	61 ±4	—	Исследование рав- новесий	[510]
CuOH = CuO + H	99,3±4	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
CuF = Cu 4- F	102±3	102,9	Расчет, табл. 1, 4	—
CuF2 = CuF 4- F	—	88	Электронный удар	[98]
	81,1 ±4,0	81,8	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
CuCl = Cu 4- Cl	90,6±l ,1	91,3	Исследование рав- новесий	[588]
CuCl2 = CuCl 4- Cl	—	53,3	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
(CuCl)2 = 2CuCl	43,3 ±0,2	54 (при 1188е К)	Исследование рав- новесий То же	[511] [588]
(CuCl)3 = 3CuCl	113,7±0,4	—	Исследование рав- новесий	[588, 597]
(CuCl)3 = (CuCl) 24- CuCl	—	54 (при!188°К)	То же	[511]
	70,4	—	Расчет, табл. 6, 1	—
(CuCl)4 = 4CuCl	161,8±0,5	—	Исследование рав- новесий	[588, 597]
(CuCl)4 = (CuCl)34- CuCl	—	50 (при 1188°К)	То же	[511]
	48,1	—	Расчет, табл. 6, 1	—
132
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°	ЛН298	Метод определения	Литература
(CuCl)4 = 2(СиС1)2			50	Исследование рав-	[511]
		при (1188°к;	новесий	
	75,2	—	Расчет, табл. 6	—
(CuC1)6 = 5CuCl	208,0	—	Расчет, табл. 6, 1	—
(CuCl)6 = (CuCl)4+CuCl	46,2	—	Расчет, табл. 6	—
(CuCl)6 = (CuCl)s +	51,0			То же		
+ (CuCl)2				
CuBr = Cu + Br	78±6	78,6	Расчет, табл. 1,4	—-
CuBr2 = CuBr + Br	—	44,5	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
(CuBr)3 = 3CuBr	—	122,2	Расчет, табл. 6	—»
CuJ = Cu + J	69±15	69,6	Расчет, табл. 1, 4	—
(CuJ)3 = 3CuJ	—	111,5	Расчет, табл. 6	—
AgCl = Ag + Cl	74,3±l,0	74,9	Расчет, табл. 6, 4		-
(AgCl), = Ag3Cl2 + Cl	40,6 ±10	—	То же	—
(AgCl)3 = 3AgCl	90 ±10	—	Расчет, табл. 6, 1	—
FeO = Fe + 0	97±3	98,1	Расчет, табл. 1, 4	—
Fe(OH)2 = FeO ±- H2O	—	83±6	Расчет, табл. 6, 1	—
FeF3 = FeF2 ±- F	—	114,8	Расчет, табл. 6, 4	—
Fe2Fe = 2FeF3	—	32,6	Исследование рав-	[205, 515]
			новесий	
FeCl = Fe + Cl	83,0	83,7	Расчет, табл. 1, 4	—
FeCl2 = FeCl -± Cl	105,1	105,7	Расчет, табл. 6, 1, Z	—
FeCl, = FeCl2 + Cl	—	57,9±l,0	Расчет, табл. 6, 4	—
FeaCl4 = 2FeCl2	—	35,0±3,0	Исследование рав-	[205, 518,
			новесий	519]
Fe2Cle = 2FeCl3	—	34,9	Исследование рав-	[205, 516]
			новесий (II закон)	
	—	34,9	Исследование рав-	[205, 516]
			новесий (III закон)	
	—	34,7	Исследование рав-	[205, 517]
			новесий (II закон)	
	—	35,7	Исследование рав-	[205, 517]
			новесий (III закон)	
	—	31	Исследование рав-	[520]
			новесий	
	—	35,3±2,0	Расчет, табл. 6	—
FeBr = Fe + Br	58 ±20	59	Расчет, табл. 1, 4	—
FeBr2 = FeBr -± Br	104±20	105	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
FeBr3 = FeBr2 + Br	—	46,2±1,2	Расчет, табл. 6, 4	—
FeaBr4 = 2FeBr2	—	40,4±2,0	Исследование рав-	[264, 519,
			новесий (II закон)	521]
	—	40,8±0,2	Исследование рав-	[264, 519,
			новесий (III закон)	521]
Fe2Bre == 2FeBr3	—	35,6 ±0,8	Исследование рав-	[205, 522]
			новесий (II закон)	
FeJ3 — FeJ2 ±- J	—	33,7	Расчет, табл. 6, 4	—
Fe2J4 = 2FeJ2	—	24,2	Исследование рав-	[205, 523]
			новесий (II закон)	
	—	45,7	Исследование рав-	[205, 523]
			новесий (III закон)	
	—	40,8	Исследование рав-	[205, 519]
			новесий (III закон)	
	—	42		
133
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дя°о	ДЛ298	Метод определения	Литература
Fea J(j = 2FeJ3	—	34,7	Расчет, табл. 6	—
FeCl3-POCl3 = FeCl3 + + POC13	—	29	Исследование рав- новесий	[262]
CdFe2Cl8 = CdCl2 ±- + Fe2Cl6	—	32,2	Расчет, табл. 6	—
CoO = Co 4- o	87±5	88,1	Расчет, табл. 1, 4	—
Co(OH)2 = CoO 4- H2O	—	76±3	Расчет, табл. 6	—
CoF = Co 4- F	103±15	104	Расчет, табл. 1, 4	—
CoF2 = CoF 4- F	123±15	124	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
CoCi = Co 4- Cl	94±2	95	Расчет, табл. 1, 4	—
CoCla = CoCi 4- Cl	85,4±2,5	85,5	Расчет, табл. 6, 1,	—
CoCl3 = CoCl2 4- Cl	—	46,6 (при 1000° К)	Исследование рав- новесий	[525, 526]
CoaCl4 = 2CoC12	—	36,6±3,0	То же	[205, 519]
CoBr = Co 4- Br	78±10	78,6	Расчет, табл. 1, 4	—
CoBr2 = CoBr 4~ Br	76,6±10	76,7	Расчет, табл. 6, 1, 4	
CoaBr4 = 2CoBra	—	38,4±3,0	Исследование рав- новесий	[205, 519]
Co J = Co 4- J	67±5	67,8	Расчет, табл. 1, 4	—
CoJ2 = Co J 4- J	60,2	60,1	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Co2(CO)8 = 2Co(CO)4	—	82	Электронный удар	[527]
	•—	H,5±4,6	То же	[205, 528, 529]
	—	14,5±2,0	Исследование рав- новесий	[205, 529]
HCo(CO)4 = H4- Co(CO)4	—	25,4	Расчет, табл. 4, 3	—
Co(SiF3) (CO)4=SiF3 4- 4- Co(CO)4	—	54,4	Расчет, табл. 6	—
CoA12C18 = CoCl2 4- 4* Al2cie	—	41,1	Расчет, табл. 6	—
CoAl3Cln = A1C13 + 4- CoA12C18	—	22,9	То же	—
CoFe2Cl8 = CoCl2 + 4* Fe2Cl6	—	36,4	»	—
NiO = Ni + 0	86±5	87,1	Расчет, табл. 1, 4	—
NiH = Ni 4- H	68,0±3,0	69,6	Расчет, табл. 1, 4	—
Ni(OH)2 = NiO 4- H2O	—	78,l±6,0	Расчет, табл. 6, 1	—
NiF = Ni 4- F	103	104	Расчет, табл. 1, 4	—
NiF2 = NiF 4- F	113,7	114,4	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
NiCl = Ni + Cl	88±2	89	Расчет, табл. 1, 4	—
NiCl2 = NiCl + Cl	—	30	Электронный удар	[99]
	87,1 ±3,0	87,3	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
NiBr = Ni 4~ Br	85±5	86,0	Расчет, табл. 1, 4	—
134
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°0	ЛН298	Метод определения	Литература
NiBr2 = NiBr + Вг	65,3±6,0	65,3	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Nil = Ni + J	69±5	69,7	Расчет, табл. 1, 4	—
NiJ2 = NiJ + J	—	50,6	Расчет, табл. 6, 1, 4	—-
NiAl2Cl8 = NiCl2 + ~b Al2Cle	—	45,2	Расчет, табл. 6	—
NiFe2Cl8 = NiCl2 + 4~ Fe2Cl6	—	42,6	То же	—
RuO = Ru + 0	117±10	117,2	Расчет, табл. 1, 4		
RuO2 = RuO + 0	116±14	117	Расчет, табл. 6, 4	—
RuO3 = RuO2 + 0	—	119	То же	—
RuO4 — RuO3 + 0	 	104	Электронный удар	[93]
	—	92±10	Электронный удар	[93, 205]
	—	84,9±2,8	Расчет, табл. 6, 4	—
RuC14 = RuCl3 + Cl	—	64,7±5,0	Исследование рав- новесий	[532]
RhO = Rh + 0	94±15	95	Расчет, табл. 6, 4			
RhO2 = RhO + 0	—	112 + 15	То же	—-
RhCl3 = RhCl2 + Cl	—	43±4	»	—
RhC = Rh + C	138,0±2,0	—	Исследование рав- новесий	[587]
RhC2 = RhC + C	109 ±5	—	То же	[587]
RhC2 = Rh + C2	105 ±5	—	»	[587]
VsPdsClxo = PdCl2	—	58	Исследование рав- новесий	[205, 552]
OsO = Os 4- 0	<141	<141,4	Расчет, табл. 1, 4	—
OsO4 = OsO3 4~	—	13,5	Исследование рав- новесий	[205, 535]
OsO4 = OsO3 4- o	—	108	Электронный удар	[93]
	—	73,1	Расчет, табл. 6, 4	
IrO = Ir 4- 0	84±5	84,8	Расчет, табл. 1, 4	—
IrO2 = IrO 4- о	—	115	Электронный удар	[92]
	—	142,7±6,0	Расчет, табл. 6, 1, 4	
IrO3 = IrO2 4- 0	—	108,0±4,0	Расчет, табл. 6, 4	—
IrO2Cl = IrO 2 4- ci	—	82,1 ±4,0	То же	—
Pto = pt 4- о	85 ±10	85,8	Расчет, табл. 6, 4	—-
Pto2 = Pto 4- о	—	124,8±6,0	То же	—
MnO = Mn 4- о	97±3	98	Расчет, табл. 1, 4		
MnH = Mn 4- H	55±7	55,9	То же	—
MnOH = Mn 4- OH	73±3	—	Исследование рав- новесий	[229]
MnOH = MnO 4- н	77,3±4,2	—	Расчет, табл. 6, 4	—
MnF = Mn 4- F	106±5	106,9	Расчет, табл. 1, 4	—
MnF2 = MnF 4- F	—	134	Электронный удар	[100, 136]
	—	119	Исследование рав- новесий	[100, 239]
	125,3± 6,7	126,2	Расчет, табл. 6,1, 4	
135
Таблица 3 (продолжзние)
Уравнение реакции	AH°0	ДЯ29 8	Метод определения	Литература
MnF3 = MnF2 + F	60,9±6,0	61,9	Расчет, табл. 6, 1	—
MnCl = Мп + Cl	85±2	85,7	Расчет, табл. 1, 4	—
МпС12 = MnCl 4- Cl	102,9±2,l	103,3	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
MnCl3 = MnCl2 4- Cl	—	40 (при	Исследование рав-	[231]
		1000q К)	новесий	
Mn2Cl4 = 2MnCl2	—	42,2±4,2	Расчет, табл. 6	—
MnBr = Mn 4~ Br	74±2	74,6	Расчет, табл. 1, 4	—
MnBr2 = MnBr 4- Br	88,6	88,7	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Mn2Br4 = 2MnBr2	—	40,l±8,0	Расчет, табл. 6	—
MnJ = Mn 4“ J	67±3	67,6	Расчет, табл. 1, 4	—
MnJ2 = MnJ 4- J	61,3	61,4	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Mn2(CO)10 = 2Mn(CO)6	.		18,9±2,0	Электронный удар	[233]
			22	То же	[234]
	—	24,9±0,7	»	[557]
	24,9	25,9±2,1	Исследование рав-	[495, 558]
			новесий	
MnAl2Cl8=MnCl24-			39,7	Исследование рав-	[387]
4~Al2Cle			новесий	
MnAl3Clu = A1C13 4-			19,3	То же	[387]
+ MnAl2Cl8				
MnFe2Cl8 = MnCl2 4-			36,9	»	[387]
4- Fe2Cl6				
Tc2(CO)10 = 2Tc(CO)5	—	42,4±0,5	Электронный удар	[557]
Re2(CO)10 = 2Re(CO)5			51,2	Электронный удар	[234]
	—	44,7±l,0	То же	[557]
ReMn(CO)10 = Re(CO)6 4-			61,6	»	[234]
4~ Mn(CO)5				
	—	50,3±2,0	»	[557]
CrO = Cr 4- 0	108 ±7	109,1	Расчет, табл. 1, 4	—
CrO2 = CrO 4- о	118±15	119	Расчет, табл. 6, 1	—
CrO3 = CrO 2 4- о	114±20	115	То же	—
(CrO3)4 = (CrO3)3 4- CrO3	—	69 ±10	Расчет, табл. 6	—
(CrO3)5 = (CrO3)4 4- CrO3	—	64±10	То же	—
CrO2(OH)2 = CrO3 4-	—	48,2	»	—
4- H2O				
CrF = Cr 4- F	105±10	105,8	Расчет, табл. 1, 4	—
CrF2 = CrF 4- F	125±10	126,2	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
CrF3 = CrF2 4~ F	135,1	136,6	Расчет, табл. 6, 4	—
CrOF = CrO + F			138±14	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
CrOF - CrF 4- 0	—	142±16	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
CrO2F = CrOF + 0	 —	99±17	Расчет, табл. 6, 4	—
CrO2F = CrO2 4- F	—	118±19	То же	—
CrOF2=CrOF 4- F	—	93±17	»	—
CrOF2 = CrF2 4- 0	—	109 ±13	»	—
136
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции		ЛН298	Метод определения	Литература
CrO2F2 = СгО2 + F2			219	Электронный удар	[101, 136]
		182±19	Расчет, табл. 6	—
CrO2F2 = CrOF2 + О	—	108±17	Расчет, табл. 6, 4	—
CrO2F2 = CrO2F + F	—	102±17	То же	—
CrO2F2 = CrF2 + O2	—	97±19	Расчет, табл. 6	—
CrCl = Cr + Cl	87±6	87,6	Расчет, табл. 1, 4	—
CrCl2 = CrCl + Cl	97±6	97,5	Расчет, табл. 6, 1, z	—
CrCl3 = CrCl2 + Cl	54,3	55,7	Расчет, табл. 6, 4	—
CrCl4 = CrCl3 + Cl	77,1	77,2	То же	—
Cr2Cl4 = 2CrCl2	—	52,7	Исследование рав-	[232, 495]
			новесий	
CrOCl = CrO + Cl	—	103±14	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
CrOCl = CrCl + 0	—	124±13	Расчет, табл. 6, 1,	—
CrO2Cl = CrOCl + 0	—	106±17	Расчет, табл. 6, 4	—
CrO2Cl = CrO 2 + Cl	—	89±17	То же	—
CrOCl2 = CrOCl + Cl	—	75-Ы7	»	—
CrOCl2 = CrCl2 + 0	—	102±12	»	—
CrO2Cl2 = CrO2 + Cl2	—	111	Электронный удар	[101, 136]
		112± 17	Расчет, табл. 6	—
CrO2Cl2 = CrOCl2 + 0	—	112±17	Расчет, табл. 6, 4	—
CrO2Cl2 = CrO2Cl+Cl	—	81 ±17	То же	—
CrBr = Cr + Br	78±6	79	Расчет, табл. 1, 4	—
CrBr2 = CrBr + Br	83,6±7,5	83,5	Расчет, табл. 6, 1,	—
CrBr3 = CrBr2 4- Br	51,0	51,7	Расчет, табл. 6, 4	—
CrBr4 = CrBr3 + Br	43,4	43,4	То же	—
Cr2Br4 = 2CrBr2	—	51,6	Исследование рав-	[232, 241,
			новесий	495]
Cr J = Cr + J	68±6	68,8	Расчет, табл. 1, 4	—
CrJ2 = CrJ + J	50±7	50,2	То же	—
Cr2J4 = 2CrJ2	—	47	Оценка	[232]
CrC2 = Cr + C2	106±5	—	Расчет, табл. 1, 4	[303]
MoO = Mo + 0	120±10	120,2	Расчет, табл. 1, 4	—
MoO2 = MoO + 0	156,7±11	157,8	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
MoO3 = MoO2 + 0	142,3±7	143,1	Расчет, табл. 6, 4	—
(MoO3)2 = 2MoO3	—	114±12	Расчет, табл. 6	—
(MoO3)2 = Mo2O6 + 0	—	104	Электронный удар	[95, 136]
(MoO3)8 = (MoO3)2 + + MoO3	—	86±15	Расчет, табл. 6	—
(MoO3)3 = Mo3O8 + 0	—	53	Электронный удар	[95, 136]
(MoO3)4 = (MoO3)3 +	—	73 ±18	Расчет, табл. 6	—
+MoO3				
(MoO3)6 = (MoO3)4 +	—“	78±15	То же	—
+ MoO3				
MoO2(OH)2 = MoO3 -±	58,9	59±5	»	—
+ H2O				
2MoOF4 = MoO2F2 +	—	40	Расчет, табл. 6	—.
-± MoFe				
137
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°o	ДН298	Метод определения	Литература
МоС15 = МоС14 + С1	43	44 ± 3	Исследование рав- новесий	[264, 300]
МоС16 = МоС15 4- С1	27	27 ±20	Оценка	[245, 246, 264]
МоОС14 = МоОС13 + Cl	—	46,8	Исследование рав- новесий	[300, 495]
WO = w + о	161 ±7	162	Расчет, табл. 1, 4	—
wo2 = wo + о	143±10	144	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
WO3 = WO2 4- о	148±10	149,4	То же	—
(WO3)2 = 2WO3	136,6	136±12	Расчет, табл. 6	—
(WO3)3 = (WO3)24-WO3	133±15	133	То же	—
(WO3)3 = W3O8 4- о	134±14	135	Расчет, табл. 6, 4	—
(WO3)4 = (WO3)3 ±wo3	115±14	114,4	Расчет, табл. 6	—
(WO3)4 = 2(WO3)2	111 ±20	112	То же	—
WO2(OH)2 = WO3 4-	86,6±7	87,1	»	—
+H2o				
WF = W ± F	130±15	130,9	Расчет, табл. 1, 4	—
WF6 = WF5 4- F	—	108	Расчет	[252, 253]
2WOF4 = wo2f2 4-	—	24	Расчет, табл. 6	—
+WF6				
WC1 = W 4- cl	100±10	100,7	Расчет, табл. 1, 4	—
WC12 = W 4- ci2	206 ±25	206	Расчет, табл. 6	—
WC12 = WC1 4- ci	163±25	163,3	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
WC14 = WC12 4- cl2	83 ±25	83,5	Расчет, табл. 6	—
WC15 = WC14 4- cl	46,7±11	47,3	Расчет, табл. 6, 4	—
WCle = WC14 4- ci2	37,5	37,7	Исследование рав- новесий	[245, 300, 264, 495]
WC16 = WC15 4- 1/2ci2	19,4±5,0	19,4	То же	[245, 264, 300, 495]
WCle = WC15 4- ci	48	48,4	Расчет, табл. 6, 4	—
(WC16)2 = 2WC15	12,1	10,4	Исследование рав- новесий	[245, 254, 264]
WOC14 = WC14 4- 0	122,7	124,4	Расчет, табл. 6, 4	—
2WOC14 = WC16 4-	16,3	17,7	Расчет, табл. 6		
+ WO2C12				
WO2C12 = wo2 4- ci2	178,7	178,9	То же	—
2WO2C12 = WO3 4-	99,3	98,5	»		
4- woci4				
WBr6 — WBr5 4~ Br	31,7	31,8	Расчет, табл. 6, 4	—
2WOBr4 = WBr6 4-	—	9,5	Расчет, табл. 6		
+WO2Br2				
2WO2Br2 = WO3 4-	—	94,5	То же		
4- WOBr4				
SnWO4 = SnO 4- WO3	136±15	—	Исследование рав- новесий	[388]
Sn2WO5 = SnO 4-	66±15	—	То же	[388]
+ SnWO4				
VO = V 4- 0	145±10	146,3	Расчет, табл. 1, 4		
vo2 = vo 4- 0	150±7	151,6	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
138
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°0	ЛН298	Метод определения	Литература
v4o10 = v4o8 + 02	—	90,7±10	Исследование рав- новесий	[582]
VF = V + F	140±15	141,3	Расчет, табл. 1, 4	—U
V2F8 - 2VF4	—	60,2 (при 1190°К)	Исследование рав- новесий	[306]
VC1 = v + ci	113± 15	114,1	Расчет, табл. 1, 4	—
VC12 = vci + Cl	118± 15	118,5	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
VC13 = VC12 + Cl	65,0±4,2	65,6	Расчет, табл. 6, 4	—
VOCI3 = VClg + 0	136,6	137,8	То же	—
VBr = V + Br	104±10	105	Расчет, табл. 1, 4	—
VBr2 = VBr + Br	107,6	107,8	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
VBr3 = VBr2 + Br	51,2	51,8	Расчет, табл. 6, 4	—
VBr4 = VBr3 + Br	48,9	49,1	То же	—
VBrClg = VCI3 + Br	—	57,9	»	—
VJ3 = VJ2+ J	30,7	31,3±7,2	Расчет, табл. 6, 4	—-
VJ4 = VJ3 + J	47,3	47,9	То же	—
VC = v + c	111±15	—	Расчет, табл. 1, 4			
vc2 = vc + c	168±15	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
vc2 = v + c2	135 ±5	—	То же	—
VC4 = VC + c3	137±15	—	Расчет, табл. 6, 1	—.
vc4 = vc2 + c2	148 ±7	—	То же	—-
VC4 = V 4- c4	127 ±8	—	»	—*
NbO = Nb 4- 0	183±10	184,8	Расчет, табл. 6, 1	—ь
NbO2 = NbO 4- 0	157±11	158	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
NbCl4 = NbCl3 + Cl	78,5	78,8	Расчет, табл. 6, 4	—
NbCl5 = NbCl4 + Cl	64,5	64,9	То же	—
NbOCl3 = NbCl3 + 0	156,4	157,3	»	—
NbCl5-POCl3= NbCl6+ 4-POClg	—	15	Исследование рав- новесий	[262]
TaO = Ta+O	193±10	193,8	Расчет, табл. 1, 4	—
TaO2 = TaO + 0	156±11	157	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
TaF = Ta + F	—	144	Расчет, табл. 6, 4	—н
TaF2 = TaF + F	—	144	Расчет, табл. 6, 1, 4	—*
TaF3 = TaF2 + F	—	144	Расчет, табл. 6, 4		-
TaF4 = TaF3 + F	—	144	Расчет, табл. 6, 4			
TaF5 = TaF4 + F	—	143	То же	—-
FTaO = TaO + F	—	160	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
FTaO = TaF + 0	—	209	То же	—-
F2TaO = FTaO + F	—	144	Расчет, табл. 6, 4	—
F2TaO = TaF2 + 0	—	209	То же	—
F3TaO = F2TaO + F	—	137	»	—
F3TaO = TaF3 + 0	—	202	»	—
TaCl5 = TaCl4 + Cl	76,6	77,3	Расчет, табл. 6, 4	—
139
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн°0	ЛЯ298	Метод определения	Литература
TiO = Ti + О	158±2	159,2	Расчет, табл. 1, 4	—
TiO2 = TiO + О	143,0±5,3	144,3	Расчет, табл. 6, 1	—
TiF — Ti + F	135±8	136,2	Расчет, табл. 1, 4	—
TiF2 = TiF + F	193±10	193,8	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
TiF3 = TiF2 + F	122±10	123	Расчет, табл. 6, 4	—
TiF4 = TiF3 + F	105,3±10	105,7	То же	—
FTiO = TiF + 0	157	158,2	Расчет, табл. 6, 4	—
FTiO = TiO + F	134	135,2	То же	—
F2TiO — FTiO + F	135,5	136,5	»	—
F2TiO = TiF2 + 0	99,5	100,6	»	—
TiCl = Ti + CI	117	118	Расчет, табл. 1, 4	—
TiCl2 = TiCl + Cl	108,4	109,0	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
TiCl3 = TiCl2 + Cl	100 ±4	101,4	Расчет, табл. 6, 4	- —
TiCl4 = TiCl3 + Cl	82,0 + 1,5	82,0	То же	—
Ti2Cl6 = 2TiCl3	—	42	Расчет, табл. 6	—
ClTiO = TiO 4- Cl	99,2	101,1	Расчет, табл. 1, 4	[264]
ClTiO = TiCl + 0	140,2	141,3	То же	[264]
Cl2TiO = TiOCl 4- Cl	100,6	101	Расчет, табл. 6, 4	[264]
Cl2TiO = TiCl2 4- 0	132,1	133,0	То же	[264]
TiBr = Ti 4- Br	104	104,7	Расчет, табл. 1, 4	—
TiBr2 = TiBr 4~ Br	103,1	103,5	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
TiBr3 = TiBr2 4~ Br	72,8	73,4	Расчет, табл. 6, 1	—
TiBr4 = TiBr3 4- Br	68,9	69,0	Расчет, табл. 6, 4	—
Til = Ti + J	73+10	73,9	Расчет, табл. 1, 4	—
TiJ2 = TiJ 4- J	104	104,3	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
TiJ3 = TiJ2 4- J	46	46,6	Расчет, табл. 6, 4	—
TiJ4 ~ TiJ3 4~ J	58,6	58,5	То же	—
TiCl4- POC13 = TiCl4 4-			12	Оценка	]309]
4-POCl3				
TiC = Ti + C	113 + 15	—	Расчет, табл. 1, 4	—
TiC2 = Ti 4- c2	133 + 4	—	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
TiC2 = TiC 4- C	164,5	—	То же	—
TiC4 = TiC + C3	139 + 15	—	Расчет, табл. 6, 1	—
TiC4 — TiC2 4- C2	153±7	—	То же	—
TiC4 = Ti 4- C4	131±8	—	Расчет, табл. 6, 4	—
ZrO = Zr + 0	180+10	181,2	Расчет, табл. 1, 4	—
ZrO2 = ZrO 4- 0	154 + 11	154,7	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
ZrF = Zr 4~ F	148 + 15	149	Расчет, табл. 1, 4	—
ZrF2 = ZrF 4- F	165,6	166,5	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
ZrF3 = ZrF2 + F	150,2	151	Расчет, табл. 6, 4	—
ZrF4 = ZrF3 4- F	154	155 ±5	Расчет, табл. 6, 4	—
ZrCl - Zr 4- Cl	124,5	125±5	Расчет, табл. 6, 4	—
140
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°0	ЛН298	Метод определения	Литература
ZrCl2 = ZrCl + Cl	121,2	121,5	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
ZrCl3 = ZrCl2 + Cl	109,6	110,3	Расчет, табл. 6, 4	—
ZrCl4 = ZrCl3 + Cl	111,8	112,1	То же	—
ZrBr = Zr + Br	99,5	100±10	Расчет, табл. 6, 4	—
ZrBr2 = ZrBr + Br	140,3	140,4	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
ZrBr3 = ZrBr2 + Br	87,5	88	Расчет, табл. 6, 4	—
ZrBr4 = ZrBr3 + Br	77,6	77,7	То же	—
ZrJ = Zr + J	85 ±20	85,7	Оценка	[495]
ZrJ2 = ZrJ + J .	126,8	126,5	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
ZrJ8 = ZrJ2 + J	62,2	62,5	Расчет, табл. 6, 4	—
ZrJ4 = ZrJ3 + J	57,2	57,2	Расчет, табл. 6, 4	—
ZrCl4- POC13 = ZrCl4+ + POC13	—	23,6±1,1	Исследование рав- новесий	[262, 309]
HfO2 = HfO + 0	141 ±8	142	Расчет, табл. 6, 4, 1	—
HfCl4- POC13 = HfCl4+ + POC13	—	21,0±l,0	Исследование рав- новесий	[262, 309]
ScO = Sc 4- 0	160±3	161,1	Расчет, табл. 1, 4	—
Sc2O = ScO + Sc	83 ±10	—	Исследование рав- новесий	[324]
ScF = Sc + F	142 ±3	143,1	Расчет, табл. 1, 4		
ScF2 = ScF 4- F	140,3± 5,0	142	Исследование рав- новесий Оценка	[325] [327]
ScF3 = ScF2 4~ F	157±7	151 ±10	Исследование рав- новесий Оценка	[325] [327]
ScCl = Sc 4- Cl	117 ±10	117,8	Расчет, табл. 1, 4	—
ScCl2 = ScCl 4- Cl	—	105±10	Оценка	[327]
ScCl3 = ScCl2 4- Cl	—	118±10	То же	[327]
Sc2Cle = 2ScCl3	—	48±5	Исследование рав- новесий	[323]
ScBr = Sc 4~ Br	105±15	105,5	Расчет, табл. 1,4	—
ScBr2 = ScBr 4- Br	—	91 ±10	Оценка	[327]
ScBr3 = ScBr2 4~ Br	—	104 ±10	То же	[327]
ScJ = Sc 4~ J	95	95,5	Оценка	—
ScJ 2 — ScJ 4~ J	—	70±10	То же	[327]
ScJ3 = ScJ2 4- J	—	78±10	»	[327]
ScC =Sc 4- C	93±15	—	Расчет, табл. 1, 4		
ScC2 = ScC 4- C	185±15	—	Расчет, табл. 6, 1, А	—
ScC2 = Sc 4~ C2	134 ±5	—	То же		
ScC4 = ScC2 4~ c2	153±5	—	Расчет, табл. 6, 1		
ScC4 = ScC 4~ C3	159±15	—	То же	—
ScC4 = Sc 4~ C4	131±8	—	Расчет, табл. 6, 4	—
ScB = Sc 4- в	65±15	—	Расчет, табл. 1, 4	—
141
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°0	ЛН298	Метод определения	Литература
ScB2 = ScB -|- В	140115	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
ScB2 — Sc В2	139± 15	—	То же	—
YO = Y + 0	170 ±3	171	Расчет, табл. 1, 4	—
Y2O = YO + Y	9318	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Y2O2 = 2YO	lll±10	—	Расчет, табл. 6, 1	—
Y2O2 = y2o + 0	188113	—	Расчет, табл. 6, 4	—
YF = Y + F	142-15	143,5	Расчет, табл. 1, 4	—
YF2 = YF + F	143,4±7,0	155Ц0	Исследование рав- новесий Оценка	[325] [327]
YF3 = YF2 + F	166±10	155110	Исследование рав- новесий Оценка	[325] [327]
YC1 = Y + Cl	125120	126	Расчет, табл. 1, 4	—
YC12 = YC1 + Cl	—	119110	Оценка	[327]
YC13 = YC12 + Cl	—	128Ц0	То же	[327]
Y2C16 = 2YC13	—	3316	Исследование рав- новесий	[323]
YBr = Y + Br	115120	115,5	Расчет, табл. 1, 4	—
YBr2 = YBr + Br	—	105110	Оценка	[327]
YBr3 = YBr, + Br	—	113110	То же	[327]
YJ = Y + J	103120	103,4	Расчет, табл. 1, 4	—
YJ2 = YJ + J	—	84110	Оценка	[327]
YJ3 = YJ2 + J	—	89Ц0	То же	[327]
YC = Y + C	99115	—	Расчет, табл. 1, 4	—
YC2 = YC + C	197115	—	Расчет, табл. 6, 1, X	—
YC2 = Y + C2	15215	—.	То же	—
yc4 = yc2 + C2	14917	—	»	—
YC4 = YC + Cg	167Ц5	—	Расчет, табл. 6, 1	—
YC4 = Y + C4	14518	—	Расчет, табл. 6, 4	—
YB = Y + В	69115	—	Расчет, табл. 1, 4	—
YB2 = YB + В	145118	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
YB2 = Y + B2	149115	—	То же	—
LaO = La + 0	19013	191	Расчет, табл. 1, 4	—
La2O = LaO + La	76±8	—	Исследование рав- новесий	[324]
La2O2 = 2LaO	87114	—	То же	[324]
La2O2 = La2O + 0	201116	—	Расчет, табл. 6, 4	—
LaF = La + F	142110	143,5	Расчет, табл. 1, 4	—
LaF2 = LaF + F	—	145110 156110 150110	Оценка То же	[331] [327]
LaF3 = LaF2 + F	—	158110	Оценка	[327]
La2F6 = 2LaF3	—	7413	Исследование рав- новесий	[333]
	—	59,3	Анализ литератур- ных данных	[596]
142
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн0	Лй298	Метод определения	Литература
LaCl = La + G1	—	111 ±10	Оценка	[327]
LaCl2 = LaCl + Cl	—	119±10	To же	[327]
LaCl3 = LaCl2 + Cl	—	126 ±10	»	[327]
La2Cle = 2LaCl3	—	51±4	Исследование рав-	[328]
			новесий	
LaBr = La + Br	—	97±10	Оценка	[327]
LaBr2 = LaBr + Br	—	105±10	То же	[327]
LaBr3 = LaBr2 + Br	—	113±10	»	[327]
LaJ = La + J	—	78±10	Оценка	[327]
LaJ2 = LaJ + J	—	84 ±10	То же	[327]
LclJg —	—H J	—	89 ±10	»	[327]
LaC = La + C	1204:15	—	Расчет, табл. 1, 4	—
LaC2 = LaC + C	181 ±15	—	Расчет, табл. 6, 1,	—
LaC2 — La 4“ C2	157 ±5	—	То же	—
LaC3 — LaC2 4~ C	121 ±8	—	Расчет, табл. 6, 4	—
LaC3 = LaC 4- C2	158±8	—	То же	—
LaC3 = La -J- C3	101 ±8	—	»	—
LaC4 = LaC3 4- C	177±8	—	»	—
LaC4 = LaC2 4~ C2	154±6	—	Расчет, табл. 6, 1	—
LaC4 = LaC 4~ C3	156±6	—	То же	—
LaC4 = La 4- C4	157 ±7	—	Расчет, табл. 6, 4	—
LaB = La 4~ В	80±15	—	Расчет, табл. 1, 4	—
LaB2 = LaB 4“ В	155 ±18	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
LaB 2 = La 4~ B2	170±13	—	То же	—
CeO = Се + 0	189 ±3	189,8	Расчет, табл. 1, 4	—
CeO2 = CeO 4~ 0	—	155±10	Исследование рав-	[530а, 592,
			новесий	334]
Ce2O2=2CeO	—	67±10	То же	[592]
CeF = Ce 4- F	138±10	139	Расчет, табл. 1, 4	—
CeF2 = CeF 4- F	—	145 ±10	Оценка	[331]
CeF3 = CeF2 4- F	—	164±10	То же	[331]
Ce2Fe = 2CeF3	—	56,6	Анализ литератур-	[596]
			ных данных	
Ce2Cle = 2CeCl3	—	48±4	Оценка	[328]
CeC = Ce 4- C	108±7	—	Расчет, табл. 1, 4	—
CeC2 = CeC 4- C	197 ±8	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
CeC2 — Ce 4~ C2	161 ±2	—	Исследование рав-	[339, 340,
			новесий	342]
CeC4 = CeC2 4~ C2	162±6	—	Расчет, табл. 6, 1	—
CeC4 = CeC 4~ C3	178 ±7	—	То же	—
CeC4 — Ce 4~ C4	165±8	—	Расчет, табл. 6, 4	—
CeB = Ce 4- В	72±5	—	Расчет, табл. 1, 4	—
CeB2 = CeB 4~ В	161±12	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
CeB 2 = Ce 4~ В 2	168±13	—	То же	—
PrO = Pr + 0	179±4	—	Расчет, табл. 1, 4	—
PrO2 = PrO 4- 0	—	119±15	Исследование рав-	[334]
			новесий	
143
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дно	ДН298	Метод определения	Литература
PrF = Pr 4~ F	138±11	138,5	Расчет, табл. 1, 4		
PrF2 = PrF 4- F	—	143 ±10	Оценка	[331]
PrF3 = PrF2 -± F		164±10	То же	[331]
Pr2Cle = 2PrCl3	—	50±4	»	[328]
PrC2 = Pr + C2	151 ±5	—	Исследование рав- новесий	[340, 358]
PrC4 = PrC2 + C2	162±7	—	Расчет, табл. 6, 1	—
PrC4 — Pr + C4	157±9	—	Расчет, табл. 6, 4	—
PrB2 = Pr + B2	158±13	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
NdO = Nd + 0	169 ±4				Расчет, табл. 1, 4		
NdO2 = NdO + 0	158±12	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
NdF = Nd + F	136 ±3	137	Расчет, табл. 1, 4	—
NdF2 = NdF -± F	—	142,5±4,2	Исследование рав- новесий	[338]
NdF3 = NdF2 + F	—	165 ±10	Исследование рав- новесий	[338]
Nd2Cle = 2NdCl3	—	44±4	Оценка	[328]
NdC2 = Nd + C2	145 ±5	—	Исследование рав- новесий	[343, 358]
NdC4 = NdC2 + C2	165 ±7	—	Расчет, табл. 6, 1	—
NdC4 - Nd + C4	154±8	—	Расчет, табл. 6, 4	—
NdB2 = Nd + B2	149±13	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
NdBO = Nd + BO	77 ±10	—	Исследование рав- новесий	[375]
NdBO = NdO + В	100 ±13	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
NdBO2 = NdBO 4- 0	180 ±19	—	Расчет, табл. 6, 4	—
NdBO2 = NdO2 + В	121 ±15	—	То же	—
NdBO2 = NdO + BO	88 ±15	— 	Расчет, табл. 6, 1	—
NdBO2 = Nd + BO2	127 ±15	—	Расчет, табл. 6, 4	—
PmO = Pm -± 0	160± 15	—	Расчет, табл. 1, 4	—
PmF = Pm + F	128 ±10	129	Расчет, табл. 1, 4	—
PmF2 = PmF -± F	—	141 ±10	Оценка	[331]
PmF3 = PmF2 + F	—	161 ±10	То же	[331]
Pm2Cl6 = 2PmCl3	—-	41±4	»	[328]
SmO = Sm + 0	147 ±3	—	Расчет, табл. 1, 4	—
SmF — Sm -± F	127 ±5	128	Расчет, табл. 1, 4	—
SmF2 = SmF + F	—	138 ±10	Исследование рав- новесий	[331, 345]
SmF3 = SmF2 + F	—	160±10	То же	[331, 345]
SmC2 = Sm + C2	130±15	—	Оценка	—
EuF = Eu + F	124 ±4	125	Расчет, табл. 1, 4	—
EuF2 = EuF -± F	—	138±10	Исследование рав- новесий	[331, 345]
EuF3 = EuF2+ F	—	160 ±10	То же	[331, 345]
144
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн°о	ДН298	Метод определения	Литература
Eu2Cle = 2ЕпС13	—	3514	Исследование рав- новесий	[328]
EuC2 = Eu + С2	12915	—	Расчет, табл. 6,4	—
GdF = Gd + F	14014	141	Расчет, табл. 1, 4		
GdF2 =GdF + F	—	14319	Исследование рав- новесий	[331, 345)
GdF3 = GdF2 -j- F	—	150110	То же	[331, 345]
Gd2Cle = 2GdCl3	—	4414	Оценка	[328]
GdC2 = Gd + C2	14916	—	Исследование рав- новесий	[589, 408]
GdB2 = Gd -j- B2	150	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
TbF = Tb + F	133110	134	Расчет, табл. 1, 4		
TbF2 = TbF + F	—	138110	Оценка	[331Ш
TbF3 = TbF2 + F	—	155110	То же	[331]
Tb2Cle = 2TbCl3	—	4614	»	[328]
TbC2 = Tb + C2	14916	—	Исследование рав- новесий	[407]
DyF = Dy + F	12515	126	Расчет, табл. 1, 4		
DyF2 = DyF 4- F	—	135110	Оценка	[331, 348]
DyF3 = DyF2 + F	—	151110	То же	[331, 348]
Oy2Cl3 = 2DyCl3	—	4314	»	[328]ь
DyC2 = Dy + C2	13213	—	Исследование рав- новесий	[349, 589]
DyC4 = DyC2 + C2	15818	—	Расчет, табл. 6, 1	—
DyC4 = DyC + C3	—	—	То же	—
DyC4 = Dy + C4	13418	—	Расчет, табл. 6, 4	—
HoF = Ho + F	129,714,0	130,7	Расчет, табл. 1, 4	—
HoF2 = HoF + F	—	13616	Исследование рав- новесий	[331, 348]
HoF3 - HoF2 + F	—	151110	То же	[331, 348]
Ho2Cl6 = 2HoCl3	—	4014	Оценка	[328]
HoC2 = Ho + C2	13216	—	Исследование рав- новесий	[340, 349, 589]
HoC4 = HoC2 + C2	15818	—	Расчет, табл. 6, 1	—
HoC4 = Ho + C4	13418	—	Расчет, табл. 6, 4	—
ErF = Er + F	13414	135	Расчет, табл. 1, 4	—
ErF2 = ErF + F	—	13418	Исследование рав- новесий	[331, 349]
ErF3 = ErF2 + F	—	152111	То же	[331, 349]
Er2Cle = 2ErCl3	—	3814	Оценка	[328]
ErC2 = Er + C2	134110	—	Исследование рав- новесий	[350, 589]
TmF = Tm + F	135110	136,1	Расчет, табл. 1, 4	—
TmF2 = TmF + F	—	136110	Оценка	[331]
145
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°	ДН298	Метод определения	Литература
TmF3 = TmF2 + F			150±10	Оценка	[331]
Tm2Cl6 = 2TmCl3	—	34±4	To же	[328]
TmC2 : = Tm + C2	119±10	—	Исследование рав- новесий	[420, 589]
YbF = Yb + F	135 ±10	136,3	Расчет, табл. 1, 4	—
YbF2 = YbF + F	—	136± 10	Оценка	[331]
YbF3 = YbF2 + F	—	150±10	То же	[331]
Yb2Cl6 = 2YbCl3	—	31 ±4	»	[328]
YbC2 = Yb + C2	120±15	—	Оценка	—
Yb(C6H6)3 = C6H6 + 4-Yb(C6H6)2	—	58±5	Электронный удар	[347]
LuF = Lu + F	135± 10	136 ±10	Расчет, табл. 1, 4	—
LuF2 — LuF + F	—	136±10	Оценка	[331]
LuF3 = LuF2 + F	—	150 ±10	То же	[331]
Lu2Cle = 2LuCl3	—	50±4	Исследование рав- новесий	[328]
LuC2 = Lu + C2	145±6	—	Исследование рав- новесий	[593]
LuC4 = LuC2 + C2	155±8	—	Расчет, табл. 6, 1	—
LuC4 = Lu + C4	144 ±10	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
ThO = Th + 0	198 ±5	199	Расчет, табл. 1, 4	—
ThO2 = ThO + 0	182±7	—	Исследование рав- новесий	[351]
ThF3 = ThF2 + F	—	141	Исследование рав- новесий	[352]
ThF4 = ThF3 + F	—	160	То же	[352]
ThC = Th + C	116± 15	116	Расчет, табл. 1, 4	—
ThC2 = ThC + C	—	197 ±15	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
ThC2 = Th + C2	—	168±10	То же	—
ThB = Th + В	70±8	—	Расчет, табл. 1, 4	—
ThB2 = ThB + В	173	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
ThB2 = Th + B2	177	—	То же	—
UO = u + 0	180 ±4	181	Расчет, табл. 1, 4	—
UO2 = UO + 0	170±7	—	Исследование рав- новесий	[532а, 542а, 551а, 360]
UO3 = uo2 + 0	149 ±7	—	То же	[360, 563а]
U2O2 = 2UO	93±10	—	Исследование рав- новесий	[585а]
U2O2=UO2+U	102±10	—	Расчет, табл. 6, 4	—
UF = U + F	—	173	Расчет, табл. 6, 4	—
uf2 = uf + f	—	135	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
UF3 = UF2 + F	—	128	Расчет, табл. 6, 4	—
UF4 = UF3 + F	—	150	То же	—
146
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн°0	ЛН298	Метод определения	Литература
UF6 = UF4 + F			123	Расчет, табл. 6, 4			
UF6 = UF6 + F	—	45	То же	—
UC13 = UC12 + Cl	—	88	Оценка	[364]
UC14 = UC13 + Cl	—	78	То же	[364]
UC15 = UC14 + cl	—	65	»	[364]
UCle = UC15 + ci	—	45	»	[364]
UOC1 = uo + Cl	—	143	Оценка	[364]
UOC12 = uoci + cl	—	99	»	[364]
UOC12 = UC12 + 0				143	»	[364].
UOC13 = UOC12 + Cl	—	68	»	[364]
UOClg = UC13 + 0			123	»	[364]
UOC14 = UOC13 + ci			54	»	[364]
UOC14 = UC14 + 0	—	99	»	[364]
UO2C1 = uoci + 0			143	Оценка	[364]
UO2C1 = uo2 + Cl			123	То же	[364]
UO2C12 = UO2C1 + Cl			61	»	[364]
UO2C12 = uoci2 + 0	—	105	»	[364]
UBr3 = UBr2 + Br			69	Оценка	[364]
UBr4 = UBr3 + Br			65	»	[364]
UBr6 = UBr4 + Br			31	»	[364]
UBr6 = UBr6 + Br	—	13	»	[364]
UOBr = UO + Br			118	Оценка	[364]
UOBr2 = UOBr + Br			88	»	[364]
UOBr2 = UBr2 + 0			138	»	[364]
UOBr3 = UOBr2 + Br			46	»	[364]
UOBr3 = UBr3 + 0			115	»	[364]
UOBr4 = UOBr3 + Br			25	»	[364]
UOBr4 = UBr4 + 0	—	77	»	[364]
UO2Br = UO2 + Br			97	Оценка	[364]
UO2Br = UOBr + 0			142	»	[364]
UO2Br2 = UO2Br + Br			46	»	[364]
UO2Br2 = UOBr2 + 0	—	100	»	[364]
us = и + s	124 ±3	—	Расчет, табл. 1, 4	—
us2 = us + s	123± 5	—	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
us2 = и + s2	146 ±5	—	То же	—
uso = us + 0	176+8	—	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
uso = uo + s	120±9	—	То же	—
UC = и + c	110±7	—	Расчет, табл. 1, 4	—
uc2 = UC + c	196± 10	—	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
uc2 = и + c2	161 ±8	—	То же	—
UB — и + в	76±8	—	Расчет, табл. 1, 4	—
ив2 = ив + в	151± 13	—	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
ив2 = и + В2	162+13	—	То же	—
NpO = Np + О	170± 7	—	Расчет, табл. 1, 4	—
147
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн°0	ЛН298	Метод определения	Литература
NpO2 = NpO ± О PuO = Pu + О PuO2 = PuO + О PuF = Pu + F PuF2 = PuF + F PuF3 = PuF2 + F BeO — Be ± 0 Be2O — BeO ± Be Be2O2 = Be2O + 0 Be2O2 = 2BeO Be3O3 = Be2O2 ± BeO Be4O4= Be3O3 + BeO Be4O4 = 2Be2O2 Be6O6 = Be4O4 + BeO Be6O6 = Be3O3 ± Be2O2 BeeOe = Be60o -± BeO Be6Oe = Be4O4 + Be2O2 Be6Oe = 2Be3O3 BeH = Be + H BeH2 = BeH ± H Be2H4 = 2BeH2 BeOH == V2Be2O ± +V2H2O BeOH = BeO + H BeOH = Be + OH Be(OH)2 = Be(OH)±OH	159±10 172 ±5 128 ±7 106±3 124 137±15 155±14 183 ±15 192±15 157±15 161 ±15 183 ±26 198 ±26 154,±22 160±22 154 ±23 166±23 160±28 162±28 156 ±30 167±30 131 ±28 136±28 53±7 97± 15 31±6 —11 13,1 107 ±10 132 ±4 111± 10 136 ±2 139±10 118±4	173 145 (при 1875“К) 129 135 ±8 147 ±10 107 125 ±10 142,6 139 159 156,5 185 185 194 * 159 159 162 184 185 199 155 155 162 155 155 167 162 161 164 158 157 169 132 131 137 53,9 —11±5 13,2±2 108 133 112 137 141 119,5	Расчет, табл. 6, 1, 4 Расчет, табл. 1, 4 Расчет, табл. 6 Расчет, табл. 1, 4 Исследование рав- новесий То же Расчет, табл. 1, 4 Расчет, табл. 6, 1, 4 Расчет Расчет, табл. 6, 4 Расчет Расчет, табл. 6, 1 Расчет, табл. 6, 1 Расчет Расчет, табл. 6, 1 Расчет, табл. 6, 1 Расчет Расчет, табл. 6, 1 Расчет, табл. 6 Расчет Расчет, табл. 6, 1 Расчет, табл. 6, 1 Расчет Расчет, табл. 6, 1 Расчет, табл. 6 Расчет Расчет, табл. 6 Расчет, табл. 6, 1 Расчет Расчет, табл. 6, 1 Расчет, табл. 6 Расчет Расчет, табл. 6 Расчет, табл. 6 Расчет Расчет, табл. 6 Расчет, табл. 1, 4 То же Оценка Исследование рав- новесий Расчет, табл. 6 Расчет, табл. 6, 1, 4 То же Расчет, табл. 6, 1, 4 То же Расчет, табл. 6, 1 То же	[372] [372] [553] [553] [264, 276] [553] [276, 373] [264, 276] [553] [276, 373] [264, 276] [553] [276, 373] [264, 276] [553] [276, 373] [264, 276] [553] [276, 373] [264, 276] [553] [273, 373] [264, 276] [553] [276, 373] [264, 276] [553] [276, 373] [376] [264, 273] [264, 273] ]327, 373] [264, 273] [373, 377] [264] [373]
148
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	iH0	лн298	Метод определения	Литература
Ве(ОН)2 = ВеО + Н2О	—	131 ±10	Исследование рав- новесий	[264, 273]
	128	129 ±10	Расчет, табл. 6, 1	[264]
	—	128	Расчет	[553]
	132±4	133,1	Расчет, табл. 6, 1	[373]
BeF = Be + F	135±3	135,9	Расчет, табл. 1, 4	—
BeF2 = BeF ±- F	—	146 ±10	Электронный удар	[102, 122, 136]
	—	167	Исследование рав- новесий	[285]
	—	167	Расчет	[553]
	168,7	169,8±3,3	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Be2F4 = 2BeF2	—	34,5 (при 900° К)	Исследование рав- новесий	[378]
Be2OF2 = BeO + BeF2	132,2±6,0	132,9	Расчет, табл. 1	[264, 275]
BeCl = Be + Cl	92±3	92,9	Расчет, табл. 1, 4	
BeCl2 = BeCl ±- Cl	128,2	128,8	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Be2Cl4 = 2BeCl2	6,9	6,8	Исследование рав- новесий	[264, 274]
	—	31	То же	[379, 380]
BeClF = BeCl + F	169± 11	170	Расчет, табл. 1, 4	[264]
ВеС1Г= BeF ±- Cl	126± 11	127	То же	[264]
BeBr = Be + Br	90 ±20	91	Расчет, табл. 1, 4	—
BeBr2 = BeBr ±- Br	97 ±22	98	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
BeC2 = Be C2	142	143	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
BeBO2 = BeO BO	145 ±9	146	Расчет, табл. 6, 1	[264]
	127 ±7	128	То же	[424]
BeBO2 = Be + BO2	122 ±9	123	Расчет, табл. 6, 1, 4	[264]
BeB2O4 = BeBO2 H- BO2	103,0±6	104,3	Оценка	[424]
	137±13	137	Расчет, табл. 6	[264/271]
	156±10	155	То же	[271, 424]
BeB2O4 = BeO -J- B2Og	151± 11	152	Расчет, табл. 6, 1	[264, 271]
	150 ±6	151	То же	Д271, 424]
BeOAl = BeO + Al			114	Расчет	[553]
BeOAl = A1O + Be	—	104	То же	[553]
MgO — Mg + 0	98±5	98,6	Расчет, табл. 1, 4		
MgH = Mg + н	46±5	46,9	То же	—
MgOH = Mg + OH	56±5	—	Исследование рав- новесий	[381]
	95 ±20	96,3	Расчет, табл. 6, 1, 4	[264]
MgOH = MgO + H	99 ±20	100	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Mg(OH)2 = MgOH + OH	93 ±20	94	Расчет, табл. 1, 6	[264]
Mg(OH)2 = MgO + H2O	73,2±6	74,4	Расчет, табл. 6, 1	
MgF = Mg + F	110±2	111	Расчет, табл. 1, 4	—
MgF2 = MgF + F	—	134±11	Электронный удар	[94, 107, 136]
	—	136	Исследование рав- новесий	[383]
	134,3± 2,5	135,2	Расчет, табл. 1, 4	[264]
149
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°	ЛН29 8	Метод определения	Литература
Mg2F4 = 2MgF2	58,4	60±4	Исследование рав- новесий	[Ю7]
MgCl = Mg + Cl	75±3	76	Расчет, табл. 1, 4	—
MgCl2 = MgCl + ci	—	138	Электронный удар	[107]
	•—	92	То же	[Ю7]
	110,1	110,2±4,0	Исследование рав- новесий	[286]
	110,7	110,8±3,0	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Mg2Cl4 - 2MgCl2	—	42	Исследование рав- новесий	[Ю7]
MgClF = MgCl + F	142 ±6	143	Расчет, табл. 1, 4	[264]
MgClF = MgF + Cl	107 ±6	108	То же	[264]
MgBr = Mg + Br	70±15	71	Расчет, табл. 1, 4	—
MgBr2 = MgBr + Br	92±15	92	То же	[264]
Mg2Br4 = 2MgBr2	—	38	Исследование рав- новесий	[107]
MgJ = Mg + J	47	48	Расчет, табл. 6, 4	—
MgJ2 = MgJ + J	57,2±3,5	—	Фотоионизация	[384]
Mg2J4 = 2MgJ2	—	32	Исследование рав- новесий	[Ю7]
MgBO2 = Mg+ BO2	83,4±6,5	84,3	Расчет, табл. 6, 4	—
MgBO2 = MgO + BO	115,4±7,5	116,7	Расчет, табл. 6, 1	—
MgB2O4 = MgBO2 + + BO2	126±8	127	Расчет, табл. 6	—
MgB2O4 = MgO + B2O3	110±7	111	Расчет, табл. 6, 1	—
MgAl2Cl8 = MgCl2 + + Al2Cle	—	45,4	Расчет, табл. 6	—
MgAl3Clu - A1C13 + + MgAl2Cl8	—	30,5	То же	—
MgMoO4 = MgO + MoO3	146 ±15	—	Исследование рав- новесий	[388]
Mgwo4 = MgO 4- wo3	155±15	—	То же	[388]
СаО = Са + 0	100±15	101	Расчет, табл. 1, 4	—•
CaH = Са + H	39,2	40,1	То же	—
CaOH = Ca + OH	95 ±10	—	Исследование рав- новесий	[398]
	100±8	—	То же	[389]
	104,6±5	—	»	[264, 281]
	103 ±8	—	»	[390]
	94±3	94,9	»	[391]
CaOH = СаО + H	95,4±3,0	96,3	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Ca(OH)2 = CaOH + OH	123	—	Исследование рав- новесий	[392]
	100	—	То же	[281]
	110±10	—		
CaF = Ca + F	127±3	127,8	Расчет, табл. 1, 4	—
CaF2 = CaF + F	—	155	Электронный удар	[102—104, 136]
	—	136	Исследование рав- новесий	[394]
150
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°0	Дн298	Метод определения	Литерату ра
CaF2=CaF+F	141 ±3	141,5	Расчет по литера-	[264]
			турным данным	
	138,5	139,0±3,0	Исследование рав-	[285, 395]
			новесий	
Ca(OH)F = СаОН+ F	141 ±5	—	Исследование рав-	[395]
			новесий	
Ca(OH)F = CaF + ОН	108 ±5	—	То же	[395]
daCl = Са -J- С1	94,1 ±1,5	95	Расчет, табл. 1, 4	—
СаС12 =СаС1 + С1	116,6±3	116,7	Расчет, табл. 1, 4	[264]
	102 ±10	—	Исследование рав-	[396]
			новесий	
	115,7±4,0	—	То же	[286]
	120 ±4	—	»	[391]
	117±5	—	»	[401]
	H7±3	117,1		
€а(ОН)С1 = СаОН ±- С1	115±5	—	Исследование рав-	[391]
			новесий	
€а(ОН)С1 = CaCl +ОН	115±5	—	То же	[391]
СаВг = Са + Вг	76±5	77	Расчет, табл. 1,4	
СаВг2 = СаВг ±- Вг	110±20	—	Исследование рав-	[401]
			новесий	
	112,8±6,0	112,5	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
CaJ = Са + J	67 ±15	68	Расчет, табл. 1, 4	—
CaJ2 = CaJ ±- J	81,6	81 ±15	Расчет, табл. 6, 1, 4	—•
СаА19С18 = CaClg. ±-	—	69	Расчет, табл. 6	—
-j- Al2Cle				
CaAlgClu = A1C13 +	—	15	То же	—
+ CaAl2Cl8				
CaMoO4 = CaO + MoO3	167±15	—	Исследование рав-	[388]
			новесий	
CaWO3 = CaO + WO2	157±15	—	То же	[388]
CaWO4 = CaO + WO3	175±15	—	»	[388]
•SrO - Sr + 0	102 ±10	102,9	Расчет, табл. 1, 4	—
Sr2O = Sr ±- SrO	92,4±12	—	Исследование рав-	[385]
			новесий	
SrH = Sr + H	38±2	38,5	Расчет, табл. 1, 4	—
SrOH- Sr + OH	90 ±10	 —	Исследование рав-	[398]
			новесий	
	95±8	—	То же	[389]
	103 ±5	—	>	[281]
	98±8	—	>	[390]
	93±3	94	»	[393]
SrOH = SrO + H	92,4±10	93,5	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Sr(OH)2 = SrOH + OH	122	—	Исследование рав-	[392]
			новесий	
	99	—	То же	[281]
	110±10	—	—	
SrF = Sr + F	129 ±2	129,5	Расчет, табл. 1, 4	—
SrF2 - SrF + F	131,5	132±4	Исследование рав-	[285]
			новесий	
	134,7±4,0	135,2	То же	[395]
	133,1	133,6±3	—	
151
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн°0	Лй298	Метод определения	Литература
Sr(OH)F = SrOH + F	126±5	—	Исследование рав-	[395]
			новесий	
Sr(OH)F = SrF + OH	91±5	—	То же	[395]
SrCl = Sr + Cl	95,6±1,6	95,9	Расчет, табл. 1, 4	—
SrCl2 = SrCl + Cl	100 ±10	—	Исследование рав-	[396]
			новесий	
	112,6±4,0	—	То же	[286]
	114±5	—	»	[397]
	113±3	113,8		
Sr(OH)Cl = SrOH + Cl	109 ±5	—	Исследование рав-	[397]
		—	новесий	
Sr(OH)Cl = SrCl + OH	101 ±5	—	То же	[397]
SrBr — Sr + Br	78±4	79	Расчет, табл. 1, 4	—
SrBr2 = SrBr + Br	115,0	114,5	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
SrJ = Sr + J	62 ±10	62,8	Расчет, табл. 1, 4	—
SrJ2 = SrJ + J	94,7±10	94,1	Расчет, табл. 6, 1,	—
			4	
SrMoO3 = SrO + MoO2	157±15	—	Исследование рав-	[388]
			новесий	
SrMoO4 = SrO + MoO3	177±15	—	То же	[388]
SrWO3 = SrO + WO2	168±15	—	Исследование рав-	[388]
			новесий	
SrWO4 = SrO + WO3	186±15	—	То же	[388]
BaO = Ba + 0 T -	134±3	135	Расчет, табл. 1, 4	—
Ba2O = BaO + Ba			93±17	Исследование рав-	[403]
		(при	новесий	
		1700° К)		
			73+15	То же	[402]
		(при		
		1800°К)		
			84	Расчет	[553]
Ba2O2 = 2BaO	—	89±11	Исследование рав-	[403]
		(при	новесий	
		1700° К)		
			66	То же	[402]
		(при		
		1800° К)		
	—	79	Расчет	[553]
Ba2O2 = Ba2O + 0	—	123	Расчет	[553]
BaH = Ba + H	41±4	41,6	Расчет, табл. 1, 4	—
BaOH = Ba + OH	104	—	Исследование рав-	[404]
			новесий	
	114±8	—	То же	[389]
	114±5	—	»	[281]
	112±8	—	»	[390]
	109 ±3	109,6	»	[391]
BaOH = BaO + H	76,4±4,3	77,0	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Ba(OH)2 = BaOH + OH	99	—	Исследование рав-	[404]
			новесий	
	99	—	То же	[281]
	120	—	»	[392]
	110±10	—		
BaF = Ba + F	140 ±2	140,8	Расчет, табл. 1, 4	—
152
Таблица 3 (продолжен и е)
Уравнение реакции	дн°0	ДН298	Метод определения	Литература
BaF2 = BaF + F	132,5	13314	Исследование рав-	[285]
			новесий	
	133,313	133,8	То же	[395]
	133,3	133,5		
Ba(OH)F = BaOH + F	129,515	—	Исследование рав-	[395]
			новесий	
Ba(OH)F = BaF + OH	96,815	—	То же	[395]
BaCl = Ba + Cl	10612	107	Расчет, табл. 1, 4	—
BaCl2 = BaCl + Cl	103±10	—	Исследование рав-	[396]
			новесий	
	112,214,0	—	То же	[286]
	114,014,0	—	»	[391]
	H3,0±3,0	113,1		
Ba(OH)Cl = BaOH + Cl	10415	—	Исследование рав-	[391]
			новесий	
Ba(OH)Cl = BaCl + OH	10515	—	То же	[391]
ВаВг = Ba + Br	8812	89	Расчет, табл. 1, 4	—
BaBr2 = BaBr -f- Br	98,314,0	—	Исследование рав-	[406]
			новесий	
	108,514,0	107,9	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Ba(OH)Br = BaOH +Br	84,416,0	—	Исследование рав-	[406]
			новесий	
Ba(OH)Br = BaBr -f- OH	105,516,0	—	То же	[406]
Ba J = Ba “I- J	65Ц0	65,7	Расчет, табл. 1, 4	—
Ba J 2 = BaJ	J	107Ц0	106	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
BaS = Ba + S	94,714,5	94,7	Расчет, табл. 1, 4	—
Ba2S2 = 2BaS	—	121	Расчет, табл. 6, 1	—
BaMoO3 = BaO -{- MoO2	132,216,0	—	Исследование рав-	[405]
			новесий	
BaMoO4 = BaO -f- MoO3	129,714,0	—	То же	[405]
BaWO4 = BaO + WO3	148,314,0	—	Исследование рав-	[405]
			новесий	
Li2 = 2Li	23,6610,14	24,3	Расчет, табл. 1, 4	—
Li3 = Li2 + Li	9,1	—	Кв антовомехани-	[409]
			ческий расчет	
Li4 = 2Li2	16,5	—	Квантовомехани-	[410]
			ческий расчет	
	4,7	—	То же	[411]
Li4 = Li3 Li	30,2	—	Квантовомехани-	[410]
			ческий расчет	
LiO = Li + 0	8113	82	Расчет, табл. 1, 4	—
Li2O = LiO “I- 0	93,014,0	93,7	Расчет, табл. 1, 4	[264]
	93,214,0	93,9	То же	[412]
Li2O2 = 2LiO	88,9±6,0	89,4	Расчет, табл. 1	[264]
	84,6	85,1	То же	[412]
Li2O2 = Li2O 4” 0	76,916,0	77,7	Расчет, табл. 4	[264]
	72,416,0	73,1	То же	[412]
Li2O2 = Li2O + X/2O2	17,8	1816	Исследование рав-	[264, 299]
			новесий	
	13,4	13,616	То же	[299, 412]
LiH = Li + H	56,01510,005	56,43	Расчет, табл. 1, 4	—
153
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн°0	ДН298	Метод определения	Литература
LiH2 — LiH + Н	60,7	—	Расчет, табл. 6,1, 4	—
LiH2 = Li + Н2	13,5	—	Квантовомехани- ческий расчет	[413J
Li2H = LiH + Li	5,6	—	Квантовомехани- ческий расчет	[413}
Li2H — Li2 -± H	38,0	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Li2H2 • Li2 _|~ H2	26,7	—	Квантовомехани- ческий расчет	[414}
Li2H2 = Li2H + H	91,9	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Li2H2 = 2LiH	41,5	—	Квантовомехани- ческий расчет	[414}
LiOH = LiO + H	124,9 ±1,0	126,1	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
LiOH = Li + OH	105,1 ±4,0	106,2	Анализ литератур- ных данных	[264}
	104 ±2,0	105,1	То же	[412]
	104,5± 1,0	105,7	»	[415]
Li2O2H2 = 2LiOH	69,6	70,6	Исследование рав- новесий	[264, 417]!
	56±3	57,3	То же	[290, 412}
	62,4	63,7 ±4	»	[264, 290].
Li2O2H2 = Li2O + H2O	80,8 -	82,5±5,0	Расчет, табл. 6	—
LiF = Li + F	137,0±l,0	138,0	Расчет, табл. 1, 4	—
Li2F2 = 2LiF	61,7	62,4±4,0	Анализ литератур- ных данных	[264]
	61,4	62,4	То же	[284]
	60,4±l,0	61,4	»	[419]
Li2F2 = Li2 F2	274,0±l,5	275,3	Расчет, табл. 6, 1	
Li3F3 = Li2F2 + LiF	55,4	55,9±6,0	Анализ литератур- ных данных	[264}
	55,4	55,9	То же	[284}
	53,9	54,4±3,0 L	»	[419}
LiOF = LiF + 0	0±10	0	Расчет, табл. 1, 4	[264]
LiOF = LiO -± F	56 ±10	56,7	То же	[264]
LiOF = Li + OF	82 ±10	—•	»	[264}
LiCl = Li + Cl	113,0±l,0	113,9	Расчет, табл. 1, 4	—
Li2Cl2 = 2LiCl	48,9	49,5±3	Анализ литератур- ных данных	[264}
	49,3 ±2	49,8	То же	[419]
Li2Cl2 = Li2 -± Cl2	194,5±2,0	195,3	Расчет, табл. 6, 1	—
Li3CL = Li2Cl2 + LiCl 00	4	4	•	49,3	50,3 ± 5	Анализ литератур- ных данных	[264]
	36,7	37,7±3,0	То же	[419]
LiOCl = LiO + Cl	47 ±20	48	Расчет, табл. 1, 4	[264]
LiOCl = LiCl + 0	15 ±20	16	То же	[264]
LiOCl = Li + OC1	65 ±20	66	»	[264]
Li2ClF = LiCl + LiF	51	52	Расчет, табл. 1	[264]
LiBr = Li + Br	100,4±0,5	101,1	Расчет, табл. 1, 4	—
Li2Br2 = 2LiBr	—	46,9	Исследование рав- новесий	[264, 277J
	45,7	46,l±5,0	Анализ литератур- ных данных	[264}
	47,6 ±1,0	48,0	То же	[419}
Li3Br3 = Li2Br2 ±- LiBr	30	31±3	Анализ литератур- ных данных	[419}
154
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°	ДН298	Метод определения	Литература
Lil = Li + J	83,5±0,5	84,3	Расчет, табл. 1, 4			
Li2J2 = 2LiJ	42,7±4,0	43,0	Исследование рав- новесий	[264, 295—298]
	43,2±l,0	43,5	Анализ литератур- ных данных	[419]
Li3J3 = Li2J2 -j- Li J	31,7	32±3	Анализ литератур- ных данных	[419]
LiON = LiO + N	85 ±10	86	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
LiON = Li 4- NO	16± 10	16	То же	—
<LiNO2)2 = 2LiNO2	—	64+3 (при 700° К)	Исследование рав- новесий	[426]
CaHsLi = C2H5 Li	—	47,5±1,5	Термохимический	[427]
M-G4H9Li == H-C4H9 Li	—	55,5±2,4	То же	[427]
LiBO2 = Li -j- BO2	127,0±5,0	128,5	Расчет, табл. 6, 4	[264]
	119,5±6,0	120,3	То же	[425]
	122,0± 5,0	122,8	»	[424]
LiBO2 = LiO 4- BO	176 ±5	177,6	Расчет, табл. 6, 1	[264]
	168,5 ±5	169,4	То же	[425]
	171 ±5	171,9	»	[424]
(LiBO2)2 = 2LiBO2	—	67 (при 1120° К)	Исследование рав- новесий	[270]
LiAlF4 = LiF 4- A1F3	72	72,6	Исследование рав- новесий	[264—266]
LiGaO = Li 4“ GaO	—	94±8	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
LiGaO = Ga 4- LiO	—	103 ±8	То же	—
LilnO — Li 4- InO	—	96±7	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
LilnO = In 4- LiO	—	94±6	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
3Li2CuCl3 = Cu3Cl3 + 4- 6LiCl	—	252 (при 1250° К)	Исследование рав- новесий	[544]
3Li3CuCl4 = Cu3Cl3 4~ 4- 9LiCl	—	426 (при 1250° К)	То же	[544]
^LiReO4)2 = 2LiReO4	—	45,6±5,0 (при 800° К)	Исследование рав- новесий	[433]
Li2MoO4 = Li2O + MoO3	119±5	—	То же	[431]
Li2WO4 = Li2O 4- WO3	132 ±5	—	»	[431]
LiBeLi = Be 4" Li2	17	—	Квантовомехани- ческий анализ	[430]
LiBeF3 = LiF 4- BeF2	—	62±4	Исследование рав- новесий	[432]
Na2 = 2Na	17,0±0,5	17,5	Расчет, табл. 1, 4	—
NaO = Na 4- 0	60,3±4,0	61	То же	—
NaO2 = Na 4- O2	65±3	—	Исследование рав- новесий	[435]
NaO2 = NaO + 0	123 ±5	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Na2O = NaO 4- Na	59,5±3,0	59,9	Исследование рав- новесий	[434]
155
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	A*°0 •	ЛН298	Метод определения	Литература
Na2O = Na2 + О	103 ±3	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Na2O2 = 2NaO	71±11	71,1	Расчет, табл. 6, 1	—
Na2O2 = Na2O + 0	72 ±10	72,2	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Na2O2 = NaO2 + Na	9±10	—	То же	—
NaH = Na + H	47±5	47,9	Расчет, табл. 1, 4	—
NaOH = Na + OH	85±5	—	Расчет, табл. 6, 1, Z	[264J
	77±4	—	Исследование рав- новесий	[4161
	80±2	—	То же	[436]
	77,7±3,0	78,6	»	[418]
NaOH = NaO + H	118,6	120,0	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
(NaOH)2 = 2NaOH	53±5	54	Исследование рав- новесий	[264, 291—294J
	47,4±2,0	48,4	То же	[291, 293,
				412]
NaF = Na + F	114±2	114,8	Расчет, табл. 1, 4	—
Na2F2 = 2NaF	—	63,5	Исследование рав- новесий	[264, 437]
			64,1	То же	[264, 438]
	58,0	58,8	»	[440]
	61,2	62,0±l,6	»	[214, 439].
NaGl = Na + Cl	97,6±0,2	98,3	Расчет, табл. 6, 4	—
Na2Gl2 = 2NaCl	48,4	48,6±2,0	Анализ литератур- ных данных	[264]
	50,0 ±1,0	50,2	То же	[419]
Na3Gl3 = Na2Gl2 + NaGl	—	38±2	Анализ литератур- ных данных	[419]
	—	42,8±2,3	Исследование рав- новесий	[441]
	—	40±2		
NaBr = Na + Br	88±2	88,5	Расчет, табл. 6, 4		
Na2Br2 = 2NaBr	43,9	44,0±4,0	Расчет, табл. 6	—
NaJ = Na + J	69± 1	69,3	Расчет, табл. 1, 4	—
Na2J2 = 2NaJ	44,2	—	Измерения плотно- сти паров	[302, 442]
Na2SO4 = Na2O + SO3	.		137,4	Расчет, табл. 6	—
Na2SO4 = 2NaO + SO2	—	148,6	Расчет, табл. 6, 1	—
NaCN = Na + ON	104,8±l,l	105,5	Расчет, табл. 1, 4	[264]
(NaGN)2 = 2NaCN	46,9	47,2±3,0	Исследование рав-	[264, 279,
			новесий	280]
NaPbGl3 = NaCl +			38,0±3,0	Исследование рав-	[472]
+ PbCl2		(при 825° К)	новесий (III закон)	
	—	35±6	Исследование рав-	[472]
		(при 825° К)	новесий (II закон)	
NaPbGl3 = NaPbCL + + G1	—	53	Электронный удар	[483]
NaSnGl3 = NaGl + SnCl2	—	46	Исследование рав-	[456]
		(при 850° К)	новесий	
NaSnBr3 = NaBr ±- SnBr2	—	40	Исследование рав-	[456]
		(при 900° К)	новесий	
156
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн°о	ДВ298	Метод определения	Литература
NaSnJ8 = NaJ -± SnJ2			37	Исследование рав-	[456]
		(при 900° К]	новесий	
NaBO2 = NaO + BO	181,l±5,0	182,8	Расчет, табл. 6, 1	[264, 270]
	175,6±5,0	176,7	То же	[270, 424,
				443]
NaBO2 = Na + BO2	111,4 ±6,0	112,7	Расчет, табл. 6, 4	[264, 270)
	105,9 ± 6,0	106,6	То же	[270, 424г
				443]
(NaBO2)2 = 2NaBO2	—	53	Исследование рав-	[270]
		(при 1070° К)	новесий	
				
NaAlF4 == NaF + A1F3	86,7	87,1±3,0	Исследование рав-	[264, 267г
			новесий	268]
NaAlCl4 = NaCl + A1G13	—	51,5±3,0	То же	[445, 547]
(NaAlBr4)2= 2NaAlBr4	—	49±3	»	[444]
NaZnCl3 = NaCl ±- ZnCl2	—	18,3±3,4	Исследование рав- новесий	[446]
	—	51,0± 1,5 (при 950° К)	То же	[546]
(NaZnCl3)2 — 2NaZnCl3	—	17,2±2,9	Исследование рав- новесий	[446]
NaCdCl3 = Nad + CdCl2	—	49,5±1,5	То же	[546]
		(при 1050° К)		
				
3Na2CuCl3 — Cu3Cl3 +	—	262 (при	Исследование рав-	[548]
4- 6 NaCl		1250° К)	новесий	
3Na3CuCl4 = Cu3Cl3 +	—	461 (при	То же	[548]
+ 9NaCl		1250°К)		
NaFeCl4 = NaCl+ FeCl3	—	53,4±3,5	»	[445, 547)
(NaReO4)2 — 2NaReO4	41 ±10	—	Расчет, табл. 6	[448]
	—	39,6±5,0	Исследование рав-	[433]
		(при 720° К)	новесий	
NaVF4 = NaF ±- VF3	—	72,0±1,5 (при	Исследование рав- новесий	[455]
		1154° К)		
NaV2F7 = NaVF4 ±- VF3	—	63±6	То же	[455]
		(при 1154° К)		
				
NaZrF5 = NaF + ZrF4	—	62,2±4,6	»	[449]
		(при 1100ъ К)		
				
NaLaCl4= NaCl+ LaCl3	—	69,8±2,5	Исследование рав-	[450]
		(при 500° К)	новесий	
NaNdGl4= NaCl 4- NdCl3	—	64,0	То же	[544]
		(при 1500° К)		
				
NaErCl4 = NaCl 4- ErCl3	—	63±8	»	[451, 544)
		(при 1373° К)		
				
NaBeF3 = NaF 4- BeF2	—	52±2	Исследование рав-	[467, 485]
		(при 1180° К)	новесий	
				
	—	63,1±4,О	То же	[453]
		(при 1084° К)		
				
	—	67,7±3,0	»	[454]
		(при 1084° К)		
				
157
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°0	ЛН298	Метод определения	Литература
(NaBeF3)2 = 2NaBeF3	—	51,l±5,0 (при 1084° К)	Исследование рав- новесий	[453]
	—	52±2 (при 1180°К)	То же	[467]
NaBeCl3 = NaCl + ВеС12	—•	54±5 (при 720° К)	Исследование рав- новесий	[467, 486]
NaCaCl3 = NaCl+СаС12	—	66,5± 1,5 (при 1230° К)	Исследование рав- новесий	[545]
NaSrCl3 = NaCl + SrCl2	•—	58,5±1,5 (при 1250° К)	То же	[545]
LiNaO = Li + NaO	82 ±30	83	Расчет, табл. 4	[264]
LiNaO = Na + LiO	70±30	71	То же	[264]
LiNaF2 = LiF + Na F	—	62±6	Расчет, табл. 6, 1	—
KO = К + 0	66±5	66,8	Расчет, табл. 1, 4	—
K2O = К + KO	50,2±7	52,0	Расчет, табл. 6, 1, 4	*	—
K2O2 = 2KO	65,3±9	67,0	Расчет, табл. 6, 1	—
K2O2 = K2O + 0	81,1±9	80,8	Расчет, табл. 6, 4	—
KH = к + H	42,9±1,7	43,6	Расчет, табл. 1, 4	—
KOH = к + OH	85	•—	Расчет по энталь- пии образования и энтальпии испаре- ния	[412, 458]
	86± 1	—	Исследование рав- новесий	[457]
	87	—	Расчет по энталь- пии образования и энтальпии субли- мации	[289]
	81 ±2	—	Исследование рав- новесий	[416]
	85 ± 2	.—	То же	[436]
	81,0±2,0	—	»	[418]
	84,7±2,0		Расчет по энталь- пии образования и энтальпии субли- мации	[412, 459]
	79,8±3,0 82,0±3,0	83,0	Электронный удар	[412, 460, 461]
KOH = KO + H	117, 3±6	119,6	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
(KOH)2 = 2KOH	44,7	45,4±5,0	Исследование рав- новесий	[264, 289]
	45,8	46,6±5,0	Анализ литератур- ных данных	[264]
	39,2±2,0	39,9	Исследование рав- новесий	[412, 459]
KF = К + F	118±2	118,8	Расчет, табл. 1, 4	—
K2F2 = 2KF	49,9	50,0±2,0	Исследование рав- новесий	[264, 284, 288]
KC1 = К + Cl	101,1 ±0,5	101,6	Расчет, табл. 1, 4	—
158
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции		ДН298	Метод определения	Литература
К2С12 = 2КС1			49,0	Исследование рав-	[462]
			новесий	
	45,1	45,0 ±1,0	То же	[264]
КВг = К + Вг	90,9±l,2	91,4	Расчет, табл. 1, 4	—
К2Вг2 = 2КВг	—	40,0	Исследование рав-	[462]
			новесий	
	43,3	43,1 ±4,0	То же	[264]
KJ = К + J	77±3	77,6	Расчет, табл. 1, 4	—
K2J2 = 2KJ	41,2	40,9±l,0	Исследование рав-	[264].
			новесий	
KCN = К + GN	104 ±5	104,6	Расчет, табл. 1, 4	[264]
(KGN)2 = 2KGN	40	40 ±10	Оценка	[264]
KSnGl3 = KG1 + SnCl2			48	Исследование рав-	[456]
		(при 950° К)	новесий	
KSnBr3 = КВг + SnBr2			37	То же	[456]
		(при 900° К)		
KSnJ3 = KJ + SnJ2			35	Исследование рав-	[456]
		(при 950° К)	новесий	
KPbGl3 = KG1 + PbCl2			33,5±5,0	Исследование рав-	[472]
		(при 825° К)	новесий (II закон)	
			41,0±3,0	Исследование рав-	[472]
		(при 825° К)	новесий (III закон)	
			29 (при	Исследование рав-	[463]
		1300° К)	новесий	
KPbCl3 = KPbCl2 + G1	—	48	Электронный удар	[483]
KBO2 = К + BO2	108,5±5	109,2	Расчет, табл. 6, 4	—
KBO2 = KO + BO	172,5± 7	174,5	Расчет, табл. 6, 1	—
KBF4 = KF + BF3	20,3±6,0	21,0	Расчет, табл. 1	[264]
3K2CuG13 = Cu3Gl3	.		249 (при	Исследование рав-	[544]
+ 6KG1		1250° К)	новесий	
3K3CuCl4 = Gu3Gl3 4~			440 (при	То же	[544]
+ 9 KC1		1250° К)		
KFeGl3 = KG1 + FeGl2			34,7 (при	Исследование рав-	[464]
		1020° К)	новесий	
			50,6±3,0	То же	[466]
		(при		
		1120°К)		
KGoGl3 = KG1 + GoC12	—	47,8±3,0	Исследование рав-	[466]
		(при	новесий	
		1120° К)		
KNiCl3 = KG1 + NiCl2	—	50,4±3,0	Исследование рав-	[466]
		(при	новесий	
		1120° К)		
KMnCl3 = KOI + MnCl2	—	48,2±3,0	То же	[466]
		(при		
		1300° К)		
(KReO4)2 = 2KReO4	40 ±10	—	Расчет, табл. 6	[448]
	—	29 ,9±5,0	Исследование рав-	[433]
		(при 935° К)	новесий	
KLaCl4 = KG1 + LaGl3	—	88 (при	Исследование рав-	[452, 465]
		1100° К)	новесий	
KCeCl4 = KG1 + GeCl3	—	76 (при	То же	[452, 465],
		1100°К)		
159
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	дн°0	ДН298	Метод определения	Литература
КРтС14 = KG1 + РгС13	—	71 (при 1100° К)	1 Исследование рав- новесий	[452, 465]
KNdCl4 = KG1 + NdCl3	—	66 (при 1100° К)	То же	[452, 465]
KEtG14 = KG1 + ЕгС13	—	59±3 (при 1075° К)	»	[452, 544]
KBeGl3 = KG1 + ВеС12	—	48±5 (при 720° К)	»	[467, 486]
KMgGl3 = КС1 + MgCl2	—	58±5 (при 1348° К)	»	[467]
KGaCl3 = KG1 + СаС12	—	63±3 (при 1373° К)	Исследование рав- новесий	[467]
	—	65,5±1,5 (при 1200° К)	То же	[545]
KSrGl3 = KC1 ±- SrCl2	—	67± 17 (при 1373° К)	Исследование рав- новесий	[467]
	—	58,0± 1,5 (при 1250° К)	То же	[545]
KNa(OH)2 = NaOH + + KOH	—	44 ±10	Расчет, табл. 6	—
RbO = Rb + 0	60 ±20	60,7	Расчет, табл. 1, 4	—
Rb2O = RbO + Rb	51 ±20	52	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
Rb2O2 = 2RbO	79 ±20	79	Расчет, табл. 6, 1	—
Rb2O2 — Rb2O ±- 0	79±9	79,7	Расчет, табл. 6, 4	—
RbH = Rb + H	39±5	39,4	Расчет, табл. 1, 4	—
RbOH = Rb + OH	83±2	—	Исследование рав- новесий	[416]
	87±2	—	То же	[436]
	82,9 84,0±3,0	85,0	»	[418]
RbOH = RbO + H	125 ±20	126,7	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
(RbOH)2 = 2RbOH	—	45±5 (при 782° К)	Исследование рав- новесий	[291, 293]
	38,3±2,0	39,0	Пересчет резуль- татов работ	[291, 293, 412]
RbF = Rb + F	120 ±3	120,8	Расчет, табл. 1, 4	—
(RbF)2 = 2RbF	45,3	45,2±2,0	Исследование рас- пределения скоро- стей молекул в мо- лекулярном пучке	[437]
	49,1	50,3±3,0 48 ±3,0	Исследование рав- новесий	[462]
RbCl = Rb + Cl	102 ±2	102,6	Расчет, табл. 1, 4	—
Rb2Gl2 = 2RbGl		51,5	Исследование рас- пределения скоро- стей молекул в мо- лекулярном пучке	[475, 476]
160
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	AH°0	Лй298	Метод определения	Литература
Rb2Cl2=2RbCl	—	43,7±2,5	Измерение плотно- сти пара	[471]
	—	38,0	Исследование рав- новесий	[477]
	51,0±l,0	50,8	То же	[473, 542]
	—	37,7	»	[487, 488]
	—	41,4	Анализ литератур- ных данных	[489]
	41,2	43,1 41 ±3	Анализ литератур- ных данных	[490]
RbBr = Rb + Br	92±2	92,4	Расчет, табл. 1, 4	—
Rb2Br2 = 2RbBr	—~~	40,4	Анализ литератур- ных данных	[489]
	—	38,6	То же	[490]
	—'	39,3	Исследование рав- новесий	[474]
	39,2	38,1 39±2	То же	[487 , 488]
RbJ = Rb + J	80±2	80,5	Расчет, табл. 1, 4	—
Rb2J2 = 2RbJ	37±3	36,7	Оценка	—
Rb2SO4 = Rb2O + SO3	—	139 ±6	Расчет, табл. 6	—
Rb2SO4 = Rb2O2 + SO2	—	142 ±7	То же	—
RbSnCl3 = RbCl + SnCl2	—	45±2 (при 900° К)	Исследование рав- новесий	[456 , 479]
RbSnBr3 = RbBr + -f- SnBr2	—	36±2 (при 890° К)	То же	[456, 480]
RbSnJ3 = RbJ + SnJ2	—	36±2 (при 950° К)	»	[456, 481]
RbPbCl2 = RbPbCl +СГ	—	95	Электронный удар	[483]
RbPbCl3= RbCl + PbCl’	—	31 (при 1300° К)	Исследование рав- новесий	[463]
	—	41±6 (при 825° К)	Исследование рав- новесий (II закон)	[472]
	—	39,5 zt 3 (при 825° К)	Исследование рав- новесий (III закон)	[472]
RbPbCl3 = RbPbCl2 + + Cl	—	42	Электронный удар	[483]
RbBO2 = RbO. + BO	180 ±9	181	Расчет, табл. 6, 1	.—,
RbBO2 = Rb + BO2	109,8± 7	110,5	Расчет, табл. 6, 4	—
3Rb2CuCl3 = Cu3Cl3 + + 6RbCl	—	251 (при 1250° К)	Исследование рав- новесий	[544]•
3Rb3CuCl4 = Cu3Cl3 -|~ + 9 RbCl	—	453 (при 1250°К)	То же	[544]
(RbReO4)2 = 2RbReO4	—	37,5±5 (при 835° К)	Исследование рав- новесий	[433]
RbKF2 = RbF + KF	—	50,3	Исследование рав- новесий	[469]
RbNaCl2 = RbCl +NaCl	—	46,0	То же	[470]
RbKCl2 = RbCl + KC1	—	41,9	»	[470]
CsO = Cs + 0	70±6	70,7	Расчет, табл. 1, 4	—
Cs2O — CsO Cs	60,5±7,0	61,1	Расчет, табл. 6, 1,4	—
Cs2O2 = Cs2O 4~ 0	80,5±6,0	80,2	Расчет, табл. 6, 4	—
6 Энергии разрыва хим. связей
161
Таблица 3 (продолжение)
Уравнение реакции	|	дяо	ДН2Э8	Метод определения	Литература
Cs2O2 = 2CsO	71± 13	70,5	Расчет, табл. 6, 1	—
CsH = Cs 4- Н	41,7±0,8	42,1	Расчет, табл. 1, 4	—
CsOH = Cs + ОН	91±1	—	Исследование рав- новесий	[457]
	82±3	—	То же	[287]
	91±3		»	[416]
	90±2	—	»	[436]
	90,8	—	»	[418]
	86±3 90±2	90,9	Электронный удар	[460, 461]
CsOH = CsO + H	121,3	122,5	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
(CsOH)2 = 2CsOH	40	—	Исследование рав- новесий	[291, 293]
	35,0±2,0	35,7	То же	[291, 293, 412]
CsF = Cs + F	122,0±2,0	122,8	Расчет, табл. 1, 4	—
Cs2F2 — 2CsF	—	40,6	Распределение скоростей молекул в молекулярном пучке	[437]
	—	43,4±4,0	Исследование рав- новесий	[469]
	42,4	42,34:2,0	То же	[264, 437]
	38,9 '	38,8±2,0	»	[419]
CsCl = Cs + Cl	105,2±l,0	105,8	Расчет, табл. 1, 4	—
Cs2Cl2 = 2CsCl	43,4	42,9±2,5	Исследование рав- новесий	[264 / 282]
	—	39,9	То же	[477]
	45,0±0,5	—	»	[473 , 542]
	—	39,0±2,0	Измерение плот- ности паров	[471]
	—	41,5	Исследование рав- новесий	[487, 488]
	—	38,4	Анализ литератур- ных данных	[489]
	—	40,4	То же	[490]
	36,7	36,2±l,0	Исследование рав- новесий	[419]
CsBr = Cs Br	94,l±l,0	94,5	Расчет, табл. 1, 4	[219]
Cs2Br2 = 2CsBr	—	32,3	Исследование рав- новесий	[474]
	—	41,8	То же	[487, 488]
	—	37,4	Анализ литератур- ных данных	[489]
	—	37,0	То же	[490]
	34,7	34,5 ±1,0	Исследование рав- новесий	[419]
CsJ = Cs + J	80± 1,0	80,3	Расчет, табл. 1, 4	[419]
Cs2J2 = 2CsJ	33,3±l,0	33,0	Исследование рав- новесий	[419]
Cs2SO4 = Cs2O + SO3	—	135 ±5	Расчет, табл. 6	— 
Cs2SO4 = Cs2O2 4- SO2	—	136 ±6	То же	—
Cs2CO3 = Cs2O 4- CO2	—	63 ±5	Расчет, табл. 6	—
Cs2COg = Cs2O2 4~ CO	—	108 ±6	Расчет, табл. 6, 1	—
CsSnClg = CsCl 4- SnCl2	—	45±1 (при 900° К)	Исследование рав- новесий	[456, 479]
162
Таблица 3 (окончание)
Уравнение реакции	AH°0	Дн298	Метод определения	Литература
CsSnBr3 = CsBr + + SnBr2	—	3612 (при 950° К)	Исследование рав- новесий	[456 , 482]
CsSnJ3 = CsJ + SnJ2	—	3812 (при 950° К)	То же	[456 , 481]
CsPbCl2 = Cl + CsPbCl	—	92	Электронный удар	[483]
CsPbCl3 = Cl + CsPbCl2	—	44	То же	[483]
CsPbCl3 = CsCl + PbCl2	—	36,513,0 (при 825° К)	Исследование рав- новесий (III закон)	[472]
	—	3814 (при 850° К)	Исследование рав- новесий (II закон)	[472]
CsBO2 = Cs BO2	115,917,7	116,6	Расчет, табл. 6, 4	
CsBO2= CsO + BO	175,918,5	176,9	Расчет, табл. 6, 1	—
3Cs2CuCl3 = Cu3Cl3 + + 6CsCl	—	131 (при 1250° К)	Исследование рав- новесий	[544]
3Cs3CuCl4 = Cu3Cl3 + + 9CsCl	—	259 (при 1250° К)	То же	[544]
CsFeCl3 = CsCl + FeCl2	—	24,7±2,0 (при 1020° К)	»	[464]
(CsReO4)2 = 2CsReO4	—	39,715,0 (при 815° К)	»	[433]
CsNdCl4 = CsCl + NdCl	—	58,0 (при 1400° К)	»	[544]
CsErCl4 = CsCl + ErCl3	—	58,0 (при 1430° К)	»	[544]
CsLiCl2 = CsCl + LiCl	—	53,011,0 (при 870° К)	»	[493 , 543]
CsNaCl2 = CsCl + NaC	—	49,511,0 (при 930° К)	»	[494 , 543]
CsKCl2 = CsCl + KC1	—	44,611,0 (при 930° К)	»	[494 , 543]
CsRbF2 = CsF + RbF	—	43,4	»	[469]
ЛИТЕРАТУРА
1.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и др.
Вып. 1. М., ВИНИТИ, 1965.
2.	G. Damkohler, R. Edse. Naturwiss.,
31, 310 (1943).
3.	О. Richemeler, Н. Senftleben, Н. Pas-
stortf. Ann. Physik., 19, 202 (1934).
4.	В. А. Медведев, В. В. Коробов,
В. Ф. Байбуз. Ж. физ. химии, 33,
58 (1959).
5.	К. F. Bonhoeffer, Н. Reichardt.
Z. phys. chem., А139, 75 (1928).
6.	А. Авраменко, В. Кондратьев.
Ж. эксп. п теор. физики, 1937, 841.
7.	А . П. Пурмаль, А. В. Фрост. Вести.
МГУ, химия, 1961, 25.
8.	J. А. К. Samson, J. R. Cook. Bull.
Am. Phys. Soc., 4, 459 (1959).
9.	L. P. Lindeman, J. C. Gu/ffy.
J. Chem. Phys., 29, 247 (1958).
10.	S. N, Foner, R. L. Hudson. Advances
Chem. Ser., 36, 34 (1962).
11.	S. N. Foner, R. L. Hudson. J .Chem.
Phys., 36, 2676 (1962).
12.	H. C. Urey, L. H. Dawsey, F. O. Rice.
J. Am. Chem. Soc., 51, 1371 (1929).
13.	P.A. Giguere, I.D.Liu. Can. J.Chem.,
35, 283 (1957).
14.	IV. Frost. Can. J. Chem., 36, 1308
(1958).
15.	P. A. Giguere. J. Chem. Phys., 30,
322 (1959).
16.	P. Gray. Trans. Far. Soc., 55, 408
(1959).
17.	L. P. Lindeman, J. C. Guffy.
J. Chem. Phys., 30, 322 (1959).
18.	S. N. Foner, R. L. Hudson. J. Chem.
Phys., 36, 2681 (1962).
19.	S. N. Foner, R. L. Hudson.
J. Chem. Phys., 23, 1364 (1955).
163
6
20.	C. Verhaegen, F. E. Stafford, J. Dro-
wart. J. Chem. Phys., 40, 1622 (1964).
21.	J. Drowart, G. DeMaria, M. G. In-
ghram. J. Chem. Phys., 29, 1015
(1958).
22.	K. F. Zmbov, J. W. Hastie, R. Hau-
ge, J. L. Margrave. Inorg. Chem.,
7, 608 (1968).
23.	M. El-Sabban, B. J. Zwolinski. J. Mol.
Spectrosc., 22, 23 (1967).
24.	K. F. Zmbov, J. W. Hastie,
J. L. Margrave. J. Inorg. and Nucl.
Chem., 30, 729 (1968).
25.	J. Meyer, G. Z. Schramm. Z. anorg.
und allg. Chem., 206, 24 (1932).
26.	J. L. Margrave, A. S. Kanaan,
D. C. Pease. J. Phys. Chem., 66,
1200 (1962).
27.	T. C. Ehlert, J. L. Margrave. J.
Chem. Phys., 41, 1066 (1964).
28.	V. H. Dibeler, R. M. Reese,
J. L. Franklin. J. Am. Chem. Soc.,
83, 1813 (1961).
29.	F. Jona, R. F. Lever, H. R. Wendt.
J. Elektrochem. Soc., Ill, 413 (1964).
30.	G. Frank. Ber. Bunsenges. phys.
chem., 69, 119 (1965).
31.	T. O. Sedgwick. J. Electrochem. Soc.,
112, 496 (1965).
32.	E. Wolf, C. Herbst. Z. Chem., 7,
34 (1967).
33.	E. Wolf, C. Herbst. Z. anorg. und allg.
Chem., 347, 113 (1966).
34.	R. Teichmann, E. Wolf. Z. anorg.
und allg. Chem., 347, 145 (1966).
35.	H. Schafer, J. Nickl. Z. anorg. und
allg. Chem., 274, 250 (1953).
36.	T. Ishino, A. Matsumoto. Technol.
repts. Osaka Univ., 13, 487 (1963).
37.	П. Ф. Антипин, В. В. Сергеев. Ж.
прикл. химии, 87, 784 (1954).
38.	R. F. Lever. J. Electrochem. Soc., 110,
775 (1963).
39.	R. Colin, J. Drowart. J. Chem.
Phys., 37, 1120 (1962).
40.	R. Colin, J. Drowart. J. Phys. Chem.,
68, 428 (1964).
41.	R. Colin, J. Drowart. Trans. Far.
Soc., 60, 673 (1964).
42.	В. В. Соколов, В. И. Белоусов,
В. Б. Шольц, Л. Н. Сидоров. ЖФХ,
40, 1637 (1966).
43.	R. W. Law, J. L. Margrave. J. Chem.
Phys., 25, 1086 (1956).
44.	У. Wada, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 68, 1958 (1964).
45.	/. L. Margrave. J. Phys. Chem., 61,
38 (1957).
46.	А. Д. Русин, В. M. Татевский.
Теплофизика высоких температур,
7, 62 (1969).
47.	V. Н. Dibeler, J. A. Walker.
Inorganic Chemistry, 8, 50 (1969).
48.	J. Marriott, J. D. Craggs. J. Elect-
ron and Controll, 3, 194 (1957).
49.	O. Osberghaus. Z. Physik, 128, 366
(1950).
50.	W. S. Koski, J. J. Kaufman,
C. F. Pachucki. J. Am. Chem. Soc.,
81, 1326 (1959).
51.	4. G. Massey, J. J. Zwolenik. J.
Chem. Soc., 1963, 5354.
52.	T. C. Ehlert, J. L. Margrave. !•
Am. Chem. Soc., 86, 3901 (1964).
53.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и др.
Вып. 5. М., ВИНИТИ, 1971.
54.	Т. С. Ehlert, G. D. Blue, J. W. Green,
J. L. Margrave. J. Chem. Phys.,
41, 2250 (1964).
55.	V. H. Dibeler, S. K. Liston. Inorg.
Chem., 7, 1742 (1968).
56.	H. Bloom, J. W. Hastie. Austr. J.
Chem., 19, 1003 (1966).
57.	H. Kreuzer. Naturforsch., 12a, 519
(1957).
58.	H. J. Svec. Mass Spectrometry. Ed.
R. J. Reed. N. Y., Acad. Press. N. Y.,
1965.
59.	D. L. Hildenbrand, L. P. Theard,
A. H. Saul. J. Chem. Phys., 39, 1963
(1963).
60.	W. C. Steele, L. D. Nichols,
F. G. A. Stone. J. Am. Chem. Soc.,
84, 1154 (1962).
61.	S. H. Bauer. J. Am. Chem. Soc., 78,
5775 (1956).
62.	R. E. McCoy, S. H. Bauer. J. Am.
Chem. Soc., 78, 2061 (1956).
63.	M. E. Carabedion, S. W. Benson. J.
Am. Chem. Soc., 86, 176 (1964).
64.	T. P. Fehlner, W. S. Koski. J. Am.
Chem. Soc., 87, 409 (1965).
65.	J. Grotewold, E. A. Lissi, A. E. Villa.
J. Chem. Soc., A, 1966, 1038.
66.	A. B. Burg. J. Am. Chem. Soc., 88,
1147 (1966).
67.	W. S. Koski, J. J. Kaufman, C. F. Pa-
chucki, F. J. Shipko. J. Am. Chem.
Soc., 80, 3202 (1958).
68.	T. P. Fehlner, W. 5. Koski. J. Am.
Chem. Soc., 86, 2733 (1964).
69.	A. Sommer, P. N. Walsh, D. White.
J. Chem. Phys., 33, 296 (1960).
70.	G. Verhaegen, F. E. Stafford,
J. Drowart. J. Chem. Phys., 40, 1622
(1964).
71.	S. J. Steck, G. A. Pressley,
F. E. Stafford. J. Phys. Chem., 73,
1000 (1969).
72.	P. J. Ficalora, J. W. Hastie, J. L. Mar-
grave. J. Phys. Chem., 72, 1660
(1968).
73.	W. A. Chupka, L. Berkowitz, C. F. Gi-
ese, M. G. Inghram. J. Phys. Chem.,
62, 611 (1958).
74.	P. E. Blackburn, A. Buehler,
J. L. Stauffer. J. Phys. Chem., 70,
2469 (1966).
75.	W. Fisher, O. Jubermann. Z. anorg.
und allg. Chem., 227, 227 (1936).
76.	A. W. Laubengayer, F. B. Schirmer.
J. Am. Chem. Soc., 62, 1578
(1940).
77.	О. M. Uy, D. W. Muenow, P. J. Fi-
calora, J. L. Margrave. Trans. Far.
Soc., 64, 2998 (1968).
78.	R. P. Burns, G. DeMaria, J. Dro-
wart, M. G. Inghram. J. Chem. Phys., .
38, 1035 (1963).
79.	W. E. Kaskan, J. D. Mackenzie,
R. C. Millikan. J. Chem. Phys., 34,
570 (1961).
164
80.	С. А. Щукарев, Г. А. Семенов,
И. А. Ратъковский. Ж. неорган.
химии, 14, 3 (1969).
81.	В. Н. Фадеев, П. И. Федоров. Ж.
неорган. химии, 8, 2007 (1963).
82.	A. R. Miller, A. W. Searcy. J. Phys.
Chem., 69, 3826 (1965).
83.	R. Colin, J. Drowart. Trans. Far.
Soc., 64, 2611 (1968).
84.	M. G. Jacko, S. J. W. Price. Can.
J. Chem., 42, 1198 (1964).
85.	D. Cibicciotti. J. Phys. Chem., 68,
1528 (1964).
86.	M. G. Inghram, R. F. Porter,
W. A. Chupka. J. Chem. Phys., 25,
498 (1956).
87.	A. W. Searcy, С. E. Myers. J. Phys.
Chem., 61, 957 (1957).
88.	M. D. Scheer. J. Phys. Chem.,
62, 490 (1958).
89.	P. Rentzepis, D. White, P. N. Walsh.
J. Phys. Chem., 64, 1784 (1960).
90.	T. P. Fehlner, W. S. Koski. J. Am.
Chem. Soc., 86, 581 (1964).
91.	B. G. Gowenlock, R. M. Haynes,
J. R. Majer. Trans. Far. Soc., 58,
1905 (1962).
92.	J. H. Norman, H. G. Staley,
W. E. Bell. J. Chem. Phys., 42, 1123
(1965).
93.	J. G. Dillard, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 69, 3893 (1965).
94.	A. Finch, P. J. Gardner. J. Inorg.
and Nucl. Chem., 32, 2869 (1970).
95.	R. P. Barns, G. DeMaria. J. Chem.
Phys., 32, 1363 (1960).
96.	J» W. Green, G. D. Blue, T. C. Ehlert,
J. L. Margrave. J. Chem. Phys., 41,
2245 (1964).
97.	A. P. Irsa, L. Friedman. J. Inorg.
Nucl. Chem., 6, 77 (1958).
98.	R. A. Kent, J. D. McDonald,
J. L. Margrave. J. Phys. Chem., 70,
874 (1966).
99.	J. D. McKinley. J. Chem. Phys., 40,
120 (1964).
100.	R. A. Kent, T. C. Ehlert, J. L. Marg-
rave. J. Am. Chem. Soc., 86, 5090
(1964).
101.	G. D. Flesch, H. J. Svec. J. Am. Chem.
Soc., 81, 1787 (1959).
102.	D. L. Hildenbrand,	E. Murad.
J. Chem. Phys., 44, 1524 (1966).
103.	D. L. Hildenbrand,	E. Murad.
J.. Chem. Phys., 43, 1400 (1965).
104.	G. D. Blue, J. W. Green, R. G. Bau-
tista, J. L. Margrave. J. Phys. Chem.,
67, 877 (1963).
105.	A. A. Sandoval, H. C. Moser,
R. W. Kiser. J. Phys. Chem., 67,
124 (1963).
106.	M. Halmann, Y. Klein. J. Chem.,
Soc., 1964, 4324.
107.	J. Berkowitz, J. R. Marquart. J.
Chem. Phys., 37, 1853 (1962).
108.	V. H. Dibeler, R. M. Reese,
D. E. Mann. J. Chem. Phys., 27,
176 (1957).
109.	R. M. Reese, V. H. Dibeler, J. L. Fran-
klin. J. Chem. Phys., 29, 880 (1958).
110.	У. Wada, R. W. Kiser. Inorg. Chem.,
3, 174 (1964).
111.	J. Fischler, M. Halmann. J. Chem.
Soc., 1964, 31.
112.	F. E. Saalfeld, H. J. Svec. Inorg.
Chem., 2, 46 (1963).
113.	F. E. Saalfeld, H. J. Svec. Inorg.
Chem., 3, 1442 (1964).
114.	F. E. Saalfeld, H. J. Svec. Inorg.
Chem., 2, 50 (1963).
115.	T. J. Malone, H. A. Me Gee. J. Phys.
Chem., 69, 4338 (1965).
116.	T. J. Malone, H. A . Me Gee. J. Phys.
Chem., 70, 316 (1966).
117.	V. H. Dibeler, R. M. Reese, J. L. Fran-
klin. J. Chem. Phys., 27, 1296 (1957).
118.	J. T. Herron, V. H. Dibeler. J. Res.
NBS, A, 65, 405 (1961).
119.	G. S. Paulett, M. Lustig. J. Am.
Chem. Soc., 87, 1020 (1965).
120.	R. M. Reese, V. H. Dibeler. J. Chem.
Phys., 24, 1175 (1956).
121.	E. D. Loughran, C. Muder. J. Chem.
Phys., 32, 1578 (1960).
122.	D. L. Hildenbrand, L. P. Theard.
J. Chem. Phys., 42, 3230 (1965).
123.	II. J. Svec, G. D. Flesch. Science, 142,
954 (1963).
124.	J. M. T. Davidson, J. L. Stephenson.
Chem. Common., 1966, 746.
125.	JANAF Thermochemical Tables.
The Dow Chemical Company, Mid-
land, Michigan, 1965.
126.	K. F. Zmbov, J. L. Margrave. J.
Am. Chem. Soc., 89, 2492 (1967).
127.	F. E. Saalfeld, H. J. Svec. J. Phys.
Chem., 70, 1773 (1966).
128.	F. E. Saalfeld, H. J. Svec. Inorg.
Chem., 3, 1442 (1964).
129.	Термодинамические свойства инди-
видуальных веществ. Справоч-
ник. Под редакцией акад. В. П. Глу-
шко, Л. В. Гурвича и др. М., Изд-во
АН СССР, 1962.
130.	S. N. Foner, R. L. Hudson. J. Chem.
Phys., 29, 442 (1958).
131.	V. H. Dibeler, J. L. Franklin,
R. M. Reese. J. Am. Chem. Soc., 81
68 (1959).
132.	I. P. Fisher. G. A. Heath. Nature,
208, 1199 (1965).
133.	P. Natalis. Bull. Soc. chim. Belg.,
73, 961 (1964).
134.	J. L. Franklin, V. H. Dibeler,
R. M. Reese, M. Krauss. J. Am. Chem.
Soc., 80, 298 (1958).
135.	У. Wada, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 68, 2290 (1964).
136.	J. L. Franklin, J. D. Dillard,
H. M. Rosenstock, J. T. Herron,
K. Draxl. Ionization Potentials and
Heats of Formation of Gaseous Posi-
tiv Ions. NSRDS-NBS, N 26. Wa-
shington, 1969.
137.	B. G. Hobrock, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 65, 2186 (1961).
138.	J. D. Cox, G. Pilcher. Thermoche-
mistry of Organic and Organometallic
Compounds. London — N. Y., Acad.
Press 1970.
139.	F. E. Saalfeld, M. V. McDowell.
Inorg. Chem., 6, 96 (1967).
140.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
165
В. Н. Глушко, В. А. Медведева и
и др. Вып. 2. М., ВИНИТИ,
1966.
141.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и др.
Вып. 3. М., ВИНИТИ, 1968.
142.	J- Berkowitz, W. A. Chupka. J. Chem.
Phys., 40, 287 (1964).
143.	R. Hagemann. C. r. Acad. Sci., 255,
1102 (1962).
144.	L. P. Blanchard, P. Le Goff. Can. J.
Chem., 35, 89 (1957).
145.	A. V. Jones. J. Chem. Phys., 18, 1263
(1950).
146.	A. H. Sehon. J. Am. Chem. Soc., 74,
4722 (1952).
147.	J. L. Franclin, H. E. Lumpkin. J.
Am. Chem. Soc., 74, 1023 (1952).
148.	R. W. Kiser, J. C. Hisatsune. J.
Phys. Chem., 65, 1444 (1961).
149.	G. L. Weissler, J. A. R. Samson,
M. Ogawa. G. R. Cook. J. Opt. Soc.
Am., 49, 338 (1959).
150.	R. K. Curran, R. E. Fox. J. Chem.
Phys., 34, 1590 (1961).
151.	R. Colin, J. Drowart, G. Verhaegen.
Trans. Far. Soc., 61, 1364 (1965).
152.	Г. M. Назин, Г. В. Манелес,
Ф. И. Дубовицкий. Изв. АН СССР,
серия хим., 1968, 389.
153.	J. Berkowitz. J. Chem. Phys., 36,
2533 (1962).
154.	D. H. Rank, P. Sitaram, W. A. Gli-
ckman, T. A. Wiggins. J. Chem.
Phys., 39, 2673 (1963).
155.	K. Schafer, E. Wicke. Z.Elektrochem.,
52, 205 (1948).
156.	H. Schmitz, H. J. Schumacher.
Z. Naturforsch., 2a, 362 (1947).
157.	H. Schmitz, H. J. Schumacher. Z.
Naturforsch., 2a, 363 (1947).
158.	W. Finkelnburg, H. J. Schumacher.
Z. Phys. Chem. Bodenstein Festband,
1931, 704.
159.	H. Mayer. Z. Phys. Chem., 113, 220
(1924).
160.	H. J. Emeleus, A. G. Maddock,
C. Reid. J. Chem. Soc., 1941, 353.
161.	T. E. Palmer, F. P. Lossing. J. Am.
Chem. Soc., 84, 4661 (1962).
162.	A. H. Sehon, В. B. Darwent. J. Am.
Chem. Soc., 76, 4806 (1954).
163.	H. Mackie. Tetrahedron, 19, 1159
(1963).
164.	H. C. Cowen. F. Riding, E. War-
hurst. J. Chem. Soc., 1953, 4168.
165.	K. Stokland. Trans. Far. Soc., 44,
545 (1948).
166.	H. Neuert, H. Clasen. Z. Naturforsch.,
7a, 410 (1952).
167.	W. C. Steele, L. D. Nichols,
F. G. A. Stone. J. Am. Chem. Soc.,
84, 4441 (1962).
168.	W. C. Steele, F. G. A. Stone. J. Am.
Chem. Soc., 84, 3599 (1962).
169.	F. E. Saalfeld, H. J. Svec. Inorg.
Chem., 2, 46 (1963).
170.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и др.
Вып. 4, М., ВИНИТИ, 1970.
171.	R. Н. Vought. Phys. Rev., 71, 93
(1947).
172.	Н. Bloom, J. W. Hastie. Austr. J.
Chem., 19, 1003 (1966).
173.	B. G. Hobrock, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 66, 155 (1962).
174.	S. W. Benson, J. Bott. Int. J. Chem.
Kin., 1, 451 (1969).
175.	J. A. Connor, G. Finney, G. J. Leigh,
R. N. Haszeldine, P. J. Robinson,
R. D. Sedgwick, R. F. Simmons.
Chem. Commun., 1966, 178.
176.	G. G. Hess, F. W. Lampe, L. H. Som-
mer. J. Am. Chem. Soc., 87, 5327
(1965).
177.	R. K. Curran. J. Chem. Phys., 34,
1069 (1961).
178.	J. Kay, F. M. Page. Trans. Far. Soc.,
60, 1042 (1964).
179.	T. G. Burke, D. F. Smith. J. Mol.
Spectrosc., 3, 381 (1959).
180.	О. K. Rice. J. Chem. Phys., 4, 367
(1936).
181.	W. Guillory, H. S. Johnston. J. Am.
Chem., Soc., 85, 1695 (1963).
182.	J. R. Beattie, S. W. Bell. J. Chem.
Soc., 1957, 1681.
183.	F. H. Verhoeck, F. Daniels. J. Am.
Chem. Soc., 53, 1250 (1931).
184.	E. Abel., J. Proisl-Wien. Z. Elektro-
chem., 35, 712 (1929).
185.	G. Schott, N. Davidson. J. Am. Chem.
Soc., 80, 1841 (1958).
186.	H. W. Melville. Proc. Roy. Soc.,
A152, 325 (1935).
187.	A. Terenin, H. Neufmin. J. Chem.
Phys., 3, 436 (1935).
188.	J. K. Dixon. J. Am. Chem. Soc., 54,
4262 (1932).
189.	M. Szwarc. Proc. Roy. Soc., A198,
267 (1949).
190.	M. Szwarc. Proc. Roy. Soc., A198,
285 (1949).
191.	S. N. Foner, R. L. Hudson. J. Chem.
Phys., 28, 719 (1958).
192.	M. A. A. Clyne, B. A. Thrush. Disc.
Far. Soc., 1962, 139.
193.	M. J. V. Clement, D. A. Ramsay.
Can. J. Phys., 39, 205 (1961).
194.	R. R. Holmes. Proc. Chem. Soc., 1962,
75.
195.	J. K. Cashion, J. C. Polani. J. Chem.
Phys., 30, 317 (1959).
196.	F. A. Johnson, С. B. Colburn. J.
Am. Chem. Soc., 83, 3043 (1961).
197.	С. B. Colburn, F. A. Johnson. J.
Chem. Phys., 33, 1869 (1960).
198.	L. H. Piette, F. A . Johnson, K. A. Bo-
oman, С. В. Colburn. J. Chem. Phys.,
35, 1481 (1961).
199.	H. E. Doorenbos, B. L. Loy. J. Chem.
. Phys., 39, 2393 (1963).
200.	V. II. Dibeler, J. A. Walker. Inorg.
Chem., 8, 1728 (1969).
201.	E. Castellano, H. J. Schumacher.
Z. Phys. Chem., 55, 144 (1967).
202.	W. A. Skiens, G. H. Cady. J. Am.
Chem. Soc., 80, 5640 (1958).
203.	C. J. O'Brien, J. R. Perrine. Ki-
netics, Equilibria and Performance of
High Temperature Systems. London,
1960.
166
204.	R. К. Steunenberg, R. C. Vogel,
J. Fischer. J. Am. Chem. Soc., 79,
1320 (1957).
205.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией
В. П. Глушко, В. А. Медведева
и др. Вып. 6, М., ВИНИТИ, 1972.
206.	D. D. Wagman, W. Н. Evans,
V. В. Parker, I. Hallow, S. М. Bai-
ley, R. H. Schumm. Selected Values
of Chemical Thermodynamic Pro-
perties. NBS Techn. Note, N 270,
iss. 3, Washington, 1968.
207.	D. D. Wagman, W. H. Evans,
V. B. Parker, I. Hallow, S. M. Bailey,
R. H. Schumm. Selected Values of
Chemucal Thermodynamic Properties.
NBS Techn. Note, N 270, iss. 4.
Washington, 1969.
208.	А. А. Мальцев, В. К. Матвеев,
В. М. Татевский. ДАН СССР, 137,
123 (1961).
209.	В. К. Матвеев, А. А. Мальцев,
В. М. Татевский. Вести. МГУ, хи-
мия, 1961, 51.
210.	W. Е. Kaskan, J. D. Mackenzie,
R. С. Millikan. J. Chem. Phys., 34,
570 (1961).
211.	W. E. Kaskan, R. C. Millikan. J.
Chem. Phys., 32, 1273 (1960).
212.	А. Д. Русин, В. M. Татевский.
ЖФХ, 37, 716 (1963).
213.	А. Д. Русин, В. М. Татевский.
Теплофизика высоких температур,
3, 547 (1965).
214.	A. Sommer. Dissertation Abstr., 24,
98 (1963).
215.	К. A. Gingerich. Chem. Commun.,
1970, 580.
216.	P. R. Pondy, H. C. Beachell. J. Chem.
Phys., 25, 238 (1956).
217.	K. A. Gingerich. Chem. Commun.,
1969, 764.
218.	K. A. Gingerich. Chem. Commun.,
1970, 441.
219.	K. A. Gingerich. J. Am. Chem. Soc.,
91, 4302 (1969).
220.	C. N• Cochran, L. M. Foster. J. Elect-
rochem. Soc., 109, 144 (1962).
221.	C. J. Frosch, C. D. Thurmond. J.
Phys. Chem., 66, 877 (1962).
222.	D. Cubicciotti. High Temp. Sci., 1,
11 (1969).
223.	R. P. Burns. J. Chem. Phys.. 44,
3307 (1966).
224.	K. F. Zmbov, J. L. Margrave.
J. Inorg. and Nucl. Chem., 29, 2649
(1967).
225.	Л. В. Гурвич, В. Г. Рябова, Г. А. Се-
менов, И. А. Ратъковский. Труды
I Международного симпозиума по
калориметрии и термодинамике,
31 авг.— 4 сент. 1969 г. Варшава,
1969.
226.	L. Н. Hall, V. V. Subbanna, W. S. Kos-
ki. J. Am. Chem. Soc., 86, 3969 (1964).
227.	J. Grotewold, E. A. Lissi, A. E. Villa.
J. Chem. Soc., A, 1966, 1038.
228.	В. H. Фадеев, П. И. Федоров. Ж.
неоргап. химии, 8, 2007 (1963).
229.	Р. J. Padley, Т. М. Sugden. Trans.
Far. Soc., 55, 2054 (1959).
230.	L. Brewer, G. R. Somayalulu, E. Bra*
ckett. Chem. Rev., 63, 111 (1963).
231.	H. Schafer, G. Briel. Z. anorg. Chem.,
283, 304 (1956).
232.	R. C. Schoonmaker, A. H. Friedman,
R. F. Porter. J. Chem. Phys., 31,
1586 (1959).
233.	D. R. Bidinosti, N. C. McIntyre.
Chem. Commun., 1966, 555.
234.	H. J. Svec, G. A. Junk. J. Am. Chem.
Soc., 89, 2836 (1967).
235.	R. T. Grimley, R. P. Burns, M. G. In-
ghram. J. Chem. Phys., 34, 664 (1961)<
236.	J. D. McDonald, J. L. Margrave.
J. Inorg. and Nucl. Chem., 30, 665
(1968).
237.	O. Glemser, A. Mueller. Z. anorg. und
allg. Chem., 334, 150 (1964).
238.	R. A. Kent, J. L. Margrave. J. Am.
Chem. Soc., 87, 3582 (1965).
239.	K. F. Zmbov, J. L. Margrave. J.
Inorg. and Nucl. Chem., 29, 673
(1967).
240.	T. L. Allen. J. Am. Chem. Soc., 78,
5476 (1956).
241.	R. J. Sime, N. W. Gregory. J. Am.
Chem. Soc., 82, 800 (1960).
242.	R. P. Burns, G. DeMaria, J. Dro-
wart, R. T. Grimley. J. Chem. Phys.,
32, 1363 (1960).
243.	O. Glemser, R. J. Haesler. Z. anorg.
und allg. Chem., 316, 168 (1962).
244.	G. D. Belton, A. S. Jordan. J. Phys.
Chem., 69, 2065 (1965).
245.	С. A. Щукарев, Г. И. Новиков,
И. В. Васильева, А. В. Суворов и др.
Ж. неорган. химии, 5, 1650 (1960).
246.	Г. И. Новиков, Н. В. Галицкий. Ж.
неорган. химии, 10, 576 (1965).
247.	J. Н. Norman, Н. G. Staley. J. Chem.
Phys., 43, 3804 (1965).
248.	G. DeMaria, R. P. Burns, J. Drowart,
M. G. Inghram. J. Chem. Phys.,
32, 1373 (1960).
249.	G. DeMaria, J. Drowart, M. G. In-
ghram. J. Chem. Phys., 30, 318 (1959).
250.	E. К. Казенас, Ю. В. Цветков.
ЖФХ, 41, 3114 (1967).
251.	О. Glemser, Н. Ackermann. Z. anorg.
und allg. Chem., 325, 281 (1963).
252.	J. Schroder, F. J. Sieben. Chem. Ber.,
103, 76 (1970).
253.	J. Schroder, F. J. Grewe. Chem. Ber.,
103, 1536 (1970).
254.	С. A. Щукарев, Г. И. Новиков,
Н. В. Андреева. Ж. общ. химии,
28, 1998 (1958).
255.	JANAF Thermochemical Tables.
The Dow Chemical Company, Mid-
land, Michigan, 1965.
256.	J. A. Kerr, D. H. Slater, J. C. Yo-
ung. J. Chem. Soc., A, 1967, 134.
257.	Ф. Б. Вурзелъ, Л. С. Полак, В. С. Щи-
пачев. Кинетика и катализ, 7, 1068
(1966).
258.	S. W. Benson, F. R. Cruickshank,
D. М. Golden, G. R. Haugen et all.
Chem. Rev., 69, 279 (1969).
259.	H. C. Brown. J. Chem. Soc., 1956,
1248.
260.	K. A. Gingerich, V. Piacete. J. Chem.
Phys., 54, 2498 (1971).
167
261.	А. В. Суворов, В. Л. Шубаев. Ж.
неорг. химии, 16, 318 (1971).
262.	А. В. Суворов, Е. К. Кржижановская,
В. Л. Шубаев, Л. М'. Герман. Те-
зисы докладов V Всесоюзной
конференции по калориметрии,
21—25 июня 1971 г. Изд-во МГУ,
1971.
263.	А. В. Суворов, А. С. Малкова,
В. И. Аврорина. Ж. неорган. химии,
14, 1374 (1969).
264.	JANAF Thermochemical Tables. 2nd
Edition, NSRDS—NBS, N 37. Was-
hington, 1971.
265.	D. L. Hildenbrand, L. P. Theard,
W. F. Hall, F. Ju, F. S. Laviola,
N. D. Potter. Aeronutronic Publi-
cation N U-2055, March 15, 1963.
266.	R. F. Porter, E. E. Zeller. J. Chem.
Phys., 33, 858 (1960).
267.	Л. H. Суворов, E. H. Колосов. ЖФХ,
42, 2617 (1968).
268.	Л. H. Суворов, E. В. Крохин,
П. А. Акишин, E. H. Колосов.
ДАН СССР, 173, 370 (1967).
269.	D. L. Hildenbrand, W. F. Hall,
N. D. Potter. J. Chem. Phys., 39,
296 (1963).
270.	A. Buehler, J. B. Berkowitz-Mattuck.
J. Chem. Phys., 39, 286 (1963).
271.	P. E. Blackburn, A. Buehler. Int.
Techn. Report, NI, March 1965
(cm. [264]).
272.	J. Berkowitz, W. A. Chupka. Ann.
New York Acad. Sci., 79, 1073
(1960).
273.	D. L. Hildenbrand, L. P. Theard,
F. Ju. Ford Motor Co., Aeronutronic
Division, Third Quaterly Report
U-2231, April — June 1963.
274.	D. L. Hildenbrand, L. P. Theard,
E. Murad, F. Ju. Aeronutronic Di-
vision of Philco Corp., Report U-3068,
April 1965.
275.	J. Efimenko. NBS, Report N 8186,
Jan. 1964, Washington.
276.	W. A. Chupka, J. Berkowitz,
C. F. Giese. J. Chem. Phys., 30, 827
(1959).
277.	J. Berkowitz, II. A. Tasman,
W. A. Chupka. J. Chem. Phys., 36,
2170 (1962).
278.	S. Datz, W. T. Smith, E. H. Taylor.
J. Chem. Phys., 34, 558 (1961).
279.	K. F. Porter. J. Chem. Phys., 35,
318 (1961).
280.	С. K. Ingold. J. Chem. Soc., 123,
885 (1923).
281.	D. H. Cotton, D. R. Jenkins. Trans.
Far. Soc., 64, 2988 (1968).
282.	S. Datz. Oak Ridge National Labo-
ratory ORNL-2933, Oak Ridge,
Tennessee, May 1960.
283.	J. Berkowitz, W. A. Chupka,
M. G. Inghram. J. Chem. Phys., 27,
87 (1957).
284.	J. Chao. Thermochim. acta, 1, 71
(1970).
285.	D. L. Hildenbrand. J. Chem. Phys.,
48, 3657 (1968).
286.	D. L. Hildenbrand. J. Chem. Phys.,
52, 5751 (1970).
287.	A. M. Емельянов, А. В. Гусаров,
Л. H. Горохов, H. А. Садовникова.
Ж. теор. и экспер. химии, 3, 226
(1967).
288.	М. Eisenstadt, G. М. Rothberg,
Р. Kusch. J. Chem. Phys., 29, 797
(1958).
289.	R. F. Porter, R. C. Schoonmaker.
J. Phys. Chem., 62, 324, 486 (1958).
290.	J. Berkowitz, D. J. Meschi,
W. A. Chupka. J. Chem. Phys., 33,
533 (1960).
291.	R. C. Schoonmaker, R. F. Porter.
J. Chem. Phys., 28, 454 (1958).
292.	R. C. Schoonmaker, R. F. Porter.
J. Phys. Chem., 62, 486 (1958).
293.	R- F. Porter, R. C. Schoonmaker.
J. Chem. Phys., 31, 830 (1959).
294.	H. Wartenberg, P. Albrecht.
Z. Elektrochem., 27, 162 (1921).
295.	Л. H. Горохов. ДАН СССР, 142,
113 (1962).
296.	L. Friedman. J. Chem. Phys., 23,
477 (1955).
297.	J- Berkowitz, II. A. Tasman,
W. A. Chupka. J. Chem. Phys. 36,
2170 (1962).
298.	O. Ruff, S. Mugdan. Z. anorg. Chem.,
117, 147 (1921).
299.	D. White, K. S. Seshadri, D. F. De-
ver, D. E. Mann, N. J. Linevski.
J. Chem. Phys., 39, 2463 (1963).
300.	С. А. Щукарев, А. В. Суворов.
Изв. ЛГУ, 1, 87 (1961).
301.	M. G. Inghram, W. A. Chupka,
J. Berkowitz. J. Chem. Phys., 27,
569 (1957).
302.	В. И. Веденеев, Л. В. Гурвич,
В. Н. Кондратьев, В. А. Медведев.
Е. Л. Франкевич. Энергии разрыва
химических связей. Потенциалы ио-
низации и сродство к электрону.
Справочник. М., Изд-во АН СССР,
1962.
303.	F. J. Kohl, С. A. Stearns. J. Phys.
Chem., 74, 2714 (1970).
304.	К. Е. Францева, Г. А. Семенов.
Теплофизика высоких температур,
7, 55 (1969).
305.	R. G. Gavell, Н. С. Clark. Trans.
Far. Soc., 59, 2706 (1963).
306.	Л. H. Сидоров, М. Я. Денисов,
П. А. Акишин, В. Б. Шольц. ЖФХ,
40, 1151 (1966).
307.	R. Е. Me Carley, J. W. Roddy. Inorg.
Chem., 3, 60 (1964).
308.	H. Oppermann. Z. anorg. und allg.
Chem., 351, 113 (1967).
309.	A. В Суворов, E. К. Кржижановская,
Ю. В. Кондратьев. Сб. «Проблемы
современной химии координацион-
ных соединений», вып. 3. Изд-во
ЛГУ, 1970, стр. 57.
310.	К. О. Berry, R. R. Smardzewski,
R. Е. McCarley. Inorg. Chem., 8,
1994 (1969).
311.	В. M. Цинциус, Е. Е. Юдович. Ж.
неорган. химии, 11, 455 (1966).
312.	С. А. Щукарев, Г. А. Семенов,
К. Е- Францева. Ж. неорган. химии,
11, 233 (1966).
168
313.	О. Н. Krikorian, J. Н. Carpenter.
J. Phys. Chem., 69, 4399 (1965).
314.	K. F. Zmbov, J. L. Margrave. J.
Phys. Chem., 72, 1099 (1968).
315.	С. А. Щукарев, Д. В. Корольков.
Сб. «Проблемы современной химии
координационных соединений»,
вып. 2, Изд-во ЛГУ, 1968, стр. 52.
316.	Р. В. Добротин, А. В. Суворов,
С. М. Гаджиев. Сб. «Проблемы сов-
ременной химии координационных
соединений», вып. 2, Изд-во ЛГУ,
1968, стр. 23.
317.	С. A. Stearns, F. J. Kohe. High
Temp. Sci., 2, 274 (1970).
318.	Г. А. Семенов. Неорган. материалы,
5, 67 (1969).
319.	J. W. Hastie, В. H. Hauge, J. L. Mar-
grave. J. Chem. Phys., 51, 2648
(1969).
320.	О. H. Комшилова. Кандидатская
диссертация. Минск, 1971.
321.	О. Г. Поляченок, Л. Д. Поляченок.
ЖФХ, 45, 1793 (1971).
322.	Л. Д. Поляченок, Г. И. Новиков.
Сб. «Общая и прикладная химия».
Минск, «Вышэйшая школа», 1969,
стр. 126.
323.	О. Г. Поляченок, Г. П. Дудчик,
О. Н. Комшилова, Г. И. Новиков.
Тезисы докладов V Всесоюзной
конференции по калориметрии,
21—25 июня 1971 г. Изд-во МГУ,
1971, стр. 393.
324.	S. Smoes, J. Drowart, G. Verhaegen.
J. Chem. Phys., 43, 732 (1965).
325.	K. F. Zmbov, J. L. Margrave. J.
Chem. Phys., 47, 3122 (1967).
326.	J. Drowart, G. Verhaegen, S. Smoes.
XI Annual Conference on Mass Spe-
ctrometry and Allied Topics. San
Francisko, May 1963.
327.	К. С. Краснов, В. С. Тимошинин.
Теплофизика высоких температур,
7, 365 (1969).
328.	J. W. Hastie, Р. Ficalora, J. L. Mar-
grave. J. Less-Common Met., 14, 83
(1968).
329.	F. J. Kohl, C. A. Stearns. J. Chem.
Phys., 52, 6310 (1970).
330.	G. DeMaria, M. Guido, L. Malo spina,
B. Pesce. J. Chem. Phys., 43, 4449
(1965).
331.	K. F. Zmbov, J. L. Margrave. Mass-
Spectrometry in Inorganic Chemistry.
Washington, 267, 1968.
332.	C. A. Stearns, F. J. Kohl. J. Chem.
Phys., 54, 5180 (1971).
333.	H. B. Skinner, A. W. Searcy. J.
Phys. Chem., 75, 108 (1971).
334.	H. G. Staley, J. H. Norman. Int.
J. Mass-Spectrom. Ion Phys., 2,
35 (1969).
335.	F. J. Kohl, C. A. Stearns. J. Chem.
Phys., 54, 1414 (1971).
336.	II. Oppermann. Z. anorg. und allg.
Chem., 383, 1 (1971).
337.	H. Oppermann, G. Stoever. Z. anorg.
und allg. Chem., 383,	14
(1971).
338.	K. F. Zmbov, J. L. Margrave. J.
Chem. Phys., 45, 3167 (1966).
339.	G.Balducci, A. Capalbi, G. DeMaria,
M. Guido. J. Chem. Phys., 50, 1969
(1969).
340.	G. Balducci, A . Capalbi, G. DeMaria,
M. Guido. J. Chem. Phys., 43, 2136
(1965).
341.	P. Winchell, N. L. Baldwin. J. Phys.
Chem., 71, 4476 (1967).
342.	R. L. Faircloth, R. H. Flowers,
F. C. W. Pummery. J. Inorg. and
Nucl. Chem., 30, 499 (1968).
343.	G. DeMaria, G. Balducci, A. Capalbi,
M. Guido. Proc. Brit. Ceram. Soc.,
N 8, 127 (1967).
344.	G. Balducci, A. Capaibi, G. DeMaria,
M. Guido. J. Chem. Phys., 48, 5275
(1968).
345.	K. F. Zmbov, J. L. Margrave. J.
Inorg. and Nucl. Chem., 29, 59 (1967).
346.	J. M. Haschke, H. A. Eick. J. Phys.
Chem., 74, 1806 (1970).
347.	J. L. Thomas, R. G. Hayes. J. Orga-
nometal. Chem., 23, 487 (1970).
348.	K. F. Zmbov, J. L. Margrave^ J.
Phys. Chem., 70, 3379 (1966).
349.	G. Balducci, A. Capalbi, G. DeMaria,
M. Guido. J. Chem. Phys., 51, 2871
(1969).
350.	G. Balducci, G. DeMaria, M. Guido.
J. Chem. Phys., 51, 2876 (1969).
351.	R. J. Ackerman, E. G. Rauch,
R. J. Thorn, M. C. Cannon. J. Phys.
Chem., 67, 762 (1963).
352.	K. F. Zmbov. J. Inorg. and Nucl.
Chem., 32, 1378 (1970).
353.	E. J. Huber, С. E. Holley, N. H. Kri-
korian. J. Chem. and Eng. Data, 13,
253 (1968).
354.	D. D. Jackson, G. W. Barton,
О. H. Krikorian, R. S. Newbery. J.
Phys. Chem., 68, 1516 (1964).
355.	J. Drowart, A. Pattoret, S. Smoes,
F. Degreve, D. Detry. Advances
Mass-Spectrometry, vol. 3. London,
1966.
356.	G. DeMaria, R. P. Burns, J. Dro-
wart. J. Chem. Phys., 32, 1373
(1960 .
357.	E. K. Storms. High Temp. Sci., 3,
99 (1971).
358.	E. E. Filby, L. L. Ames. High
Temp. Sci., 3, 41 (1971).
359.	R. J. Ackermann, P. W. Gilles,
R. J. Thorn. J. Chem. Phys., 25,
1089 (1956).
360.	A. Pattoret, S, Smoes, J. Drowart.
Thermodynamics, vol. 1. Vienna,
International Atomic Energy Agency,
1966.
361.	И. H. Годнее, А. С. Свердлин. Изв.
вузов, Химия и химия, технология,
9, 40 (1966).
362.	J. L. Settle, Н. М. Feder, W. N. Hub-
bard. J. Phys. Chem., 67, 1892 (1963).
363.	E. И. Ханаев. Изв. CO АН СССР,
серия хим. наук, № 9, вып. 4, 123
(1968).
364.	С. А. Щукарев, И. В. Василькова,
В. М. Дроздова, Н. С. Мартынова.
Ж. неорган. химии, 4, 33 (1959)«
365.	Е. D. Carter, Е. G. Rauh, R. J. Thorn.
J. Chem. Phys., 49, 5244 (1968).
169
366.	Е. D. Carter, E. G. Rauh, R. J. Thorn.
J. Chem. Phys., 44, 3106 (1966).
367.	E. D. Carter, E. G. Rauh, R. J. Thorn.
J. Chem. Phys., 48, 538 (1968).
368.	K. A. Gingerich. J. Chem. Phys., 50,
2255 (1969).
369.	K. A. Gingerich. J. Chem. Phys., 53,
746 (1970).
370.	R. J. Ackermann, R. L. Faircloth,
E. G. Rauh, R. J. Thorn. J. Inorg.
and Nucl. Chem., 28, 111 (1966).
371.	R. J. Ackermann, R. L. Faircloth,
M. H. Rand. J. Phys. Chem., 70,
3698 (1966).
372.	R. A. Kent. J. Am. Chem. Soc., 90,
5657 (1968).
373.	Л. R. Гурвич, R. С. Юнгман,
И. R. Вейц, В. A . Медведев, A . В. Гу-
саров и др. Термодинамические
свойства соединений бериллия с
кислородом, водородом и азотом.
М., Отчет Института высоких тем-
. ператур АН СССР, 1969.
374.	L. Р. Theard, D. L. Hildenbrand.
J. Chem. Phys., 41, 3416 (1964).
375.	С. Pupp, K. A. Gingerich. J. Chem.
Phys., 54, 3380 (1971).
376.	R. Ahlrichs. Theor. chim. acta, 17,
348 (1970).
377.	H. С. Ko, M. A. Greenbaum, M. Far-
ber. J. Phys. Chem., 71, 1875 (1967).
378.	В. И. Белоусов,	Л. H. Сидоров,
С. А. Комаров,	П. А. Акишин.
ЖФХ, 41, 2969 (1967).
379.	Л. H. Рябчиков, Г. Ф. Тихинский.
Физика металлов и металловедение,
10, 635 (1960).
380.	Н. С. Ко, М. A. Greenbaum, N. Far-
ber. J. Phys. Chem., 71, 254 (1967).
’381. E. M. Bulewicz, T. M. Sugden.
Trans. Far. Soc., 55, 720 (1959).
382.	C. A. Alexander, J. S. Ogden, A. Levy.
J. Chem. Phys., 39, 3057 (1963).
383.	D. L. Hildenbrand. J. Chem. Phys.,
48, 3657 (1968).
384.	J. Berkowitz, W. A. Chupka. J.
Chem. Phys., 45, 1287 (1966).
385.	J. Drowart, G. Exsteen, G. Verhaegen.
Trans. Far. Soc., 60, 1920 (1964).
386.	A. Finch, P. J. Gardner, C. J. Stead-
1 man. Can. J. Chem., 43, 3447 (1968).
387.^7?. W. Dewing. Metallur. Trans., 1,
2169 (1970).
<388. G. Verhaegen, R. Colin, G. Exsteen,
J. Drowart. Trans. Far. Soc., 61,
1372 (1965).
,389. В. Г. Рябова, Л. В. Гурвич. Тепло-
< физика высоких температур, 3,
318 (1965).
390.	В. Г. Рябова, Л. В. Гурвич. Сб. «При-
кладная спектроскопия», т. 1. М.,
«Наука», 1969, стр. 258.
391.	В. Г. Рябова, А. Н. Хитрое,
Л. В. Гурвич. Теплофизика высоких
температур, 10, 744 (1972).
392.	Т. М. Sugden, К. Schofield. Trans.
Far. Soc., 62, 566 (1966).
393.	Л. В. Гурвич, В. Г. Рябова,
А. Н. Хитрое, Е. М. Старовойтов.
. . Теплофизика высоких температур,
9, 290 (1971). *
394.	В. Г. Рябова, Л. В. Гурвич. Тепло-
физика высоких температур, 2,
834 (1964).
395.	В. Г. Рябова, Л. В. Гурвич. III Все-
союзный симпозиум по химии
неорганических фторидов. Одесса
17—22 сент. 1972, стр. 178.
396.	В. Г. Рябова, Л. В. Гурвич. Тепло-
физика высоких температур, 3, 652
(1965).
397.	В. Г. Рябова, Л. В. Гурвич,
А. Н. Хитрое. Теплофизика высоких
температур, 9, 755 (1971).
398.	И. В. Вейц, Л. В. Гурвич. Оптика
и спектроскопия, 2, 274 (1956).
399.	Г. И. Новиков, И. А. Ратъковский,
Л. Я. Крисъко. ДАН БССР, 14,
918 (1970).
400.	R. Е. Loehman, R. A. Kent,
J. L. Margrave. J. Chem. Eng. Data,
10, 296 (1965).
401.	K. Schofield, T. M. Sugden. Trans.
Fac. Soc., 67, 1054 (1971).
402.	R. S. Newbury, G. W. Barton,
A. W. Searcy. J. Chem. Phys., 48,
793 (1968).
403.	M. G. Inghram, W. A. Chupka,
R. F. Porter. J. Chem. Phys., 23,
2159 (1955).
404.	F. E. Stafford, J. Berkowitz. J. Chem.
Phys., 40, 2963 (1964).
405.	C. Pupp, R. Yamdagni, R. F. Por-
ter. J. Inorg. and Nucl. Chem., 31,
2031 (1969).
406.	A. H. Хитрое, В. Г. Рябова,
Л. В. Гурвич. Теплофизика высоких
температур (в печати).
407.	Е. Е. Filby, L. L. Ames. J. Phys.
Chem., 75, 848 (1971).
408.	D. D. Jackson, G. W. Barton,
О. H. Krikorian, R. S. Newbery.
Thermodynamics of Nuclear Mate-
rials. Vienna, IAEA, 1962, p. 529.
409.	A. L. Companion, D. J. Steible,
A. J. Starshak. J. Chem. Phys.,
49, 3637 (1968).
410.	A. L. Companion. J. Chem. Phys.,
50, 1165 (1969).
411.	R. Janoschek. J. Mol. Struct., 6,
283 (1970).
412.	А. В. Гусаров. Кандидатская дис-
сертация. M., Институт высоких
температур АН СССР, 1968.
413.	A. L. Companion. J. Chem. Phys.,
48, 1186 (1968).
414.	J. R. Tyndall, A. L. Companion.
J. Chem. Phys., 52, 2136 (1970).
415.	P. J. T. Zeegers, С. T. J. Alkemada.
Combust. Flame, 15, 193 (1970).
416.	D. E. Jensen, P. J. Padly. Trans.
Far. Soc., 62, 2132 (1966).
417.	J. Berkowitz,	D. J. Meshi,
W. A. Chupka. J. Chem. Phys., 33,
533 (1960).
418.	D. E. Jensen. J. Phys. Chem., 74,
207 (1970).
419.	Л. H. Горохов. Докторская дис-
сертация. M., Институт высоких
температур АН СССР, 1972.
420.	G. Balducci. Proc. 1st Intern. Conf.
Calorimetry and Thermodynamics,
Warsaw, August 31 — September 4,
Po sh Scientific Publisher, 1969, 415.
170
421.	К. F. Zmbov. Proc. 1st Intern. Conf.
Calorimetry and Thermodynamics,
Warsaw, August 31 — September 4,
Polish Scientific Publisher, 1969,423.
422.	D. T. Peterson, J. F. Hitchison. J.
Chem. Eng. Data, 15, 320 (1970).
423.	F. D. Rossini, D. D. Wagman,
W. H. Evans, S. Levine, I. Jaffe.
Selected Values of Thermodynamic
Properties. NBS, circ. 500. Washing-
ton, 1952.
424.	Л. В. Гурвич, Л. H. Горохов, А .В. Гу-
саров, Г. А. Бергман и др. Экспе-
риментальные и теоретические ис-
следования молекулярных постоян-
ных и термодинамических свойств
окиси бора и метаборатов металлов.
Отчет ИВТ АН СССР, 1970.
425.	D. Е. Jensen. Trans. Far. Soc., 65,
2123 (1969).
426.	A. Buehler, J. L. Stauffer. J. Phys.
Chem., 70, 4092 (1966).
427.	Ю. А. Лебедев, E. А. Мирошниченко,
A. M. Чайкин. ДАН СССР, 145,
1288 (1962).
428.	D. В. Rao. High Temp. Sci., 2, 381
(1970).
429.	K. F. Zmbov, P. Ficalora, J. L. Marg-
rave. J. Inorg. and Nucl. Chem., 30,
2059 (1968).
430.	J. J. Kaufman, L. M. Sachs. J.
Chem. Phys., 52, 638 (1970).
431.	B. Yamdagni, C. Pupp, R. F. Porter.
J. Inorg. and Nucl. Chem., 32,
3509 (1970).
432.	A. Buehler, J. L. Stauffer. Preprint
NSM-66/26. Vienna, IAEA, 1965,p. 22.
433.	Г. А. Семенов, К. E. Францева.
Тезисы докладов V Всесоюзной кон-
ференции по калориметрии, 21—
25 июня 1971 г. Изд-во МГУ, 1971,
стр. 383.
434.	D. L. Hildenbrand, Е. Murad. J.
Chem. Phys., 53, 3403 (1970).
435.	М. J. McEvan, L. F. Phillips. Trans.
Far. Soc., 62, 1717 (1966).
436.	D. H. Cotton, D. R. Jenkins. Trans.
Far. Soc., 65, 1537 (1969).
437.	M. Eisenstadt, G. M. Rotberg,
R. Kusch. J. Chem. Phys., 29, 797
(1958).
438.	F. F. Porter, R. C. Schoonmaker.
J. Chem. Phys., 29, 1070 (1958).
439.	Л. H. Сидоров, П. А. Акишин,
В. И. Белоусов, В. Б. Шольц. ЖФХ,
38, 146 (1964).
440.	Р. Enter, A. Neckel. Monatsh. Chem.
98, 1083 (1967).
441.	D. H. Feather, A. W. Searcy. High
Temp. Sci., 3, 155 (1971).
442.	S. Datz, W. T. Smith. J. Phys. Chem.,
63, 938 (1959).
443.	C. Kroger, L. Sdrstrom. Clastechn.
Ber., 38, 316 (1965).
444.	А. В. Суворов, А. С. Малкова.
Вести. ЛГУ, № 22, 113 (1968).
445.	H. В. Галицкий. Ж. неорган. химии,
13, 3120 (1968).
446.	Н. Bloom, В. V. O'Grady, R. G. Ant-
hony. Austr. J. Chem., 23, 843 (1970)*
447.	H. Oppermann. Z. anorg. und allg.
Chem., 379, 262 (1970).
448.	K. Skudarski, J. Drowart, G. Exsteen,
A. Van-der A uwera-Mahieu. Trans.
Far. Soc., 63, 1146 (1967).
449.	A. H. Сидоров, П. А. Акишин,
В. И. Белоусов, В. Б. Шольц. ЖФХ,
38, 1173 (1964).
450.	Г• И. Новиков, В. Д. Толмачева.
Ж. неорган. химии, 10, 2712 (1965).
451.	Г. И. Новиков, Ф. Г. Гаврюченков.
Ж. неорган. химии, 10, 2706 (1965).
452.	Г. И. Новиков, Ф. Г. Гаврюченков.
Ж. неорган. химии, 10, 1668 (1965).
453.	В. И. Белоусов, Л. Н. Сидоров,
П. А. Акишин. Изв. СО АН СССР,
серия хим. наук, № 2, вып. 1, 131
(1968).
454.	Л. Н. Сидоров, В. И. Белоусов,
П. А. Акишин. ЖФХ, 43, 80 (1969).
455.	В. Б. Шольц, Л. Н. Сидоров. ЖФХ,
45, 767 (1971).
456.	Н. В. Карпенко, Т. Н. Севастьянова.
Сб. «Проблемы современной химии
координационных соединений», вып.
3. Изд-во ЛГУ, 1970, стр. 48.
457.	Н. Smith, Т. М. Sugden. Proc. Roy.
Soc., A219, 204 (1953).
458.	H.	Von Wartenberg,	P.	Albrecht.
Z.	Electrochem.,	27,	162 (1921).
459.	А.	В. Гусаров,	Л.	H.	Горохов.
ЖФХ, 42, 860 (1968).
460.	Л.	II. Горохов,	А.	В.	Гусаров,
И. Г. Панченков. ЖФХ, 44,269 (1970).
461.	Л. Н. Горохов, А. В. Гусаров,
И. Г. Панченков. ЖФХ, 47,101 (1973).
462.	I. G. Murgulescu, М. Letitia. Rev.
roumaine chim., И, 457 (1966).
463.	К. Нagemark, D. Hegstenberg,
M. Blander. J. Phys. Chem., 71,
1819 (1967).
464.	V. S. Rao, P. Kusch. J. Chem. Phys.,
34, 832 (1961). •
465.	Г. И. Новиков, А. Л. Кузьменко.
Вести. ЛГУ, 16, 89 (1962).
466.	C.E. Орехова, Г. И. Новиков, А .К. Ба-
ев. Тезисы докладов V Всесоюзной
конференции по калориметрии,
21—25 июня 1971 г. Изд-во МГУ,
1971, стр. 396.
467.	Г. И. Новиков, А. Л. Кузьменко.
Вести. ЛГУ, № 16, 143 (1964).
468.	J. Н. Norman, Н. G. Staley. U. S.
General Atomic Division General
Dynamics Corporation, 1966.
469.	R. C. Schoonmaker, R. F. Porter.
J. Chem. Phys., 30, 283 (1959).
470.	А. Л. Кузьменко, Г. И. Новиков.
Вести. ЛГУ, серия физ. и хим.,
19, (22), 102 (1964).
471.	S. Datz, W. Т. Smith, Е. Н. Taylor.
J. Chem. Phys., 34, 558 (1961).
472.	Е. Bloom, J. W. Hastie. J. Phys.
Chem., 72, 2706 (1968).
473.	Г. И. Новиков, О. Г. Поляченок.
Сб. «Термодинамические и термо-
химические константы». М., «Наука»,
1970, стр. 39.
474.	К. Hagemark, D. Hengstenberg.
J. Phys. Chem., 71, 3337 (1967).
475.	R. C. Miller, P. Kusch. J. Chem.
Phys., 25, 860 (1956).
476.	R. C. Miller, P. Kusch. J. Chem.
Phys., 27, 381 (1957).
171
477.	T. A. Milne, Н. М. Klein. J. Chem.
Phys., 33, 1628 (1960).
478.	D. Cubicciotti. High Temp. Sci., 3,
349 (1971).
479.	H. В. Карпенко. Ж. неорган. химии,
15, 1378 (1970).
480.	Н. В. Карпенко, Г. В. Догадина.
Ж. неорган. химии, 16, 818 (1971).
481.	Т. Н. Севостьянов, Н. В. Карпенко.
Вести. ЛГУ, 10, 85 (1970).
482.	Н. В. Карпенко. Вести. ЛГУ, 4,
114 (1969).
483.	Н. Bloom, J. W. Hastie. J. Chem.
Phys., 49, 2230 (1968).
484.	С. H. Adams, J. T. Quan. J. Phys.
Chem., 70, 331 (1966).
485.	K. Sense, R. Stone. J. Phys. Chem.,
61, 337 (1957).
486.	И. H. Шейко, В. Г. Фещенко. Укр.
хим. журнал, 28, 478 (1962).
487.	I. G. Murgulescu, L. Topor. Rev.
roumaine chem., 13, 1109 (1968).
488.	I. G. Murgulescu, L. Topor. Rev.
roumaine chem., 12, 1077 (1967).
489.	M. Blander. Molten Salt Chemistry.
N. Y., 1964.
490.	L. Brewer, E. Brackett. Chem. Rev.,
61, 425 (1961).
491.	А. В. Гусаров, JI. H. Горохов,
А. Г. Ефимова. Теплофизика высо-
ких температур, 5, 584 (1967).
492.	А. В. Гусаров, Л. Н. Горохов,
А. Г. Ефимова. Теплофизика вы-
соких температур, 5, 783 (1967).
493.	А. В. Тарасов, А. Б. Поспелов,
Г. И. Новиков. Вести. ЛГУ,
серия физ. и хим., 21, 97 (1966).
494.	А. В. Тарасов и др. Вести. ЛГУ, 22,
115 (1966).
494а. G. Balducci et all. J. Chem. Phys.,
56, 1431 (1972).
495.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией
В. П. Глушко, В. А. Медведева и др.
Вып. 7. М., ВИНИТИ, 1974.
496.	F. J. Keneshea, D. Cubicciotti.
J. Chem. Phys., 40, 191 (1964).
497.	H. J. Moss. Thesis, Indiana Uni-
versity. Bloomington, 1960.
498.	О. Г. Поляченок и др. Ж. неорган.
химии, 14, 1736 (1969).
499.	Т. A. Allen. J. Chem. Phys., 26,
1645 (1957).
500.	S. L. W. Price, A. F. Trotman-
Dieckenson. Trans. Far. Soc., 53,
1208 (1957).
501.	S. J. W. Price, A. F. Trotman-
Dieckenson. Trans. Far. Soc., 53,
939 (1957).
502.	С. M. Laurie, L. H. Long. Trans.
Far. Soc., 53, 1431 (1957).
503.	B. G. Gowenlock, J. C. Polanyi,
E. Warhurst. Proc. Roy. Soc., A218,
269 (1953).
504.	К. Мортимер. Теплоты реакций и
прочность связей. М., «Мир», 1964.
505.	М. Е. Russel, R. В. Bernstein.
J. Chem. Phys., 30, 607 (1969).
506.	R. J. Kominar, S. J. W. Price.
Can. J. Chem., 47, 991 (1969).
507.	A. F. Trotman-Dieckenson. J. O. Ver-
beke. J. Chem. Soc., 1961, 2580.
508.	II. V. Carter, E. J. Chappell, E. War-
hurst. J. Chem. Soc., 1956, 106.
509.	H. O. Pritchard. J. Chem. Phys., 25,
267 (1956).
510.	E. M. Bulewitz, T. M. Sugden.
Trans. Far. Soc., 52, 1481 (1957).
511.	О. Г. Поляченок, Э. А. Дидинский.
Сб. «Общая и прикладная химия»,
вып. 1. Минск, «Вышэйшая школа»,
1969, стр. 81.
512.	A. Visnapuu, J. W. Jensen. J. Less-
Common Metals, 20, 141 (1970).
513.	D. F. Anthorp, A. W. Searcy. J.
Phys. Chem., 68, 2335 (1964).
514.	G. R. Belton, F. D. Richardson.
Trans. Far. Soc., 58, 1562 (1962).
515.	K. F. Zmbov, J. L. Margrave. J.
Inorg. and Nucl. Chem., 29,673 (1967).
516.	H. Shafer. Z. anorg. und allg. Chem.,
259, 53, 65 (1949).
517.	W. Kongro, H. Bernstorf]. Z. anorg.
und allg. Chem., 263, 316 (1950).
518.	R. C. Schoonmaker, R. F. Porter.
J. Chem. Phys., 29, 116 (1958).
519.	R. C. Schoonmaker, A. H. Friedman,
R. F. Porter. J. Chem. Phys., 31,
1586 (1959).
520.	О. Г. Поляченок, О. H. Комшилова.
Сб. «Общая и прикладная химия»,
вып. 1. Минск, «Вышэйшая школа»,
1969, стр. 109.
521.	R. F. Porter, R. С. Scoonmaker.
J. Phys. Chem., 63, 626 (1959).
522.	N. W. Gregory, R. O. MacLaren.
J. Phys. Chem., 59, 110 (1955).
523.	W. E. Zaugg, N. W. Gregory. J.
Phys. Chem., 70, 490 (1966).
524.	G. R. Belton, A. S. Jordan. J. Phys.
Chem., 71, 4114 (1967).
525.	H. Schafer, G. Breil. Z. anorg. Chem.,
283, 304 (1956).
526.	H. Schafer, K. Krehl. Z. anorg. Chem.,
268, 25 (1952).
527.	R. E. Winters, R. W. Kiser. J.
Phys. Chem., 69, 1618 (1965).
528.	D. R. Bidinosti, N. S. McIntyre.
Chem. Commun., 1967, 1.
529.	D. R. Bidinosti, N. S. McIntyre.
Can. J. Chem., 48, 593 (1970).
530.	Ю. E. Бронштейн и др. ЖФХ, 40,
1475 (1966).
530а. R. J. Ackermann et all. J. Chem.
Thermod., 3, 609 (1971).
531.	F. E. Saalfeld et all. Inorg. Chem.,
7, 1665 (1968).
532.	W. F. Bell et all. J. Phys. Chem.,
65, 517 (1961).
532a. E. J. Huber et all. J. Chem.
Thermod., 1, 267 (1969).
533.	W. E. Bell., M. Tagami, V. Merten.
J. Phys. Chem., 66, 490 (1962).
534.	R. C. Williams, N. W. Gregory.
J. Phys. Chem., 73, 623 (1969).
535.	R. T. Grimley, R. P. Burns, M. G. In-
ghram. J. Chem. Phys., 33, 308
(1960).
536.	J. H. Norman et all. J. Chem.
Phys., 42, 1123 (1965).
537.	W. E. Bell, M. Tagami. J. Phys.
Chem., 70, 640 (1966).
538.	J. H. Norman et all. Phys. Chem.,
71, 3686 (1971).
172
539.	С. В. Alcock, G. V. Hooper. Proc.
Roy. Soc., A254, 551 (1960).
540.	H. Schafer, A. Tebben. Z. anorg. und
allg. Chem., 304, 317 (1960).
541.	J. D. Corbett, R. A. Lynde. Inorg.
Chem., 10, 1746 (1971).
542.	О. H. Комшилова и др. Сб. «Ред-
кие щелочные элементы». Изд-во
Пермского политехи, ин-та, 1969,
стр. 133.
542а. R. W. Ohse et all. J. Chem. Phys.,
44, 1375 (1966).
543.	А. Б. Поспелов, Г. И. Новиков.
Сб. «Общая и прикладная химия»,
вып. 1. Минск, «Вышэйшая школа»,
1969, стр. 9.
544.	А. Б. Поспелов, Г. И. Новиков.
Там же, стр. 13.
545.	А. Л. Кузьменко, Г. И. Новиков.
Там же, стр. 21.
546.	А. Л. Кузьменко, Г. И. Новиков.
Там же, стр. 26.
547.	Н. В. Галицкий, К. П. Минина.
Там же, стр. 35.
548.	О. Manuel, J. Drowart. Trans. Far.
Soc., 67, 1293 (1971).
549.	К. F. Zmbov, J. L. Margrave. J.
Phys. Chem., 71, 2893 (1967).
550.	E. Murad, D. L. Hildenbrand. J.
Chem. Phys., 45, 4751 (1966).
551.	D. D. Wagman et all. Selected
Values of Chemical Thermodyna-
mic Properties, NBS Techn. Note,
N 270, iss. 5, Washington, 1971.
551a. R. J. Ackermann et all. J. Chem.
Phys., 25, 1089 (1956).
552.	W. E. Bell, U. Merten, M. Tagami.
J. Phys. Chem., 65, 510 (1961).
553.	F. B. Parker, D. D. Wagman,
W. H. Evans. Selected Values of
Chemical Thermodynamic Proper-
ties. NBS Techn. Note, N 270,
iss. 6. Washington, 1971.
554.	L. H. Long. Pure and Appl. Chem., 2,
61 (1961).
555.	J. A. Kerr. Chem. Rev., 66, 465 (1966).
556.	F. J. Keneshea, D. Cubicciotti. J.
Chem. Phys., 40, 191 (1964).
557.	G. A. Junk, H. J. Svec. J. Chem.
Soc., A 2102 (1970).
558.	D. R. Bidinosti, N. S. McIntyre.
Can. J. Chem., 48, 593 (1970).
559.	Определение молекулярных постоян-
ных и термодинамических свойств ве-
ществ. Отчет ИВТ АН СССР, 1972 г.
560.	V. Н. Dibeler, S. К. Liston. J. Chem.
Phys., 49, 482 (1968).
561.	Р. S. Ganguli, H. A. McGee. J. Chem.
Phys., 50, 4658 (1969).
562.	J. H. Wilson, H. A. McGee. J. Chem.
Phys., 46, 1444 (1967).
563.	F. J. Sinke et all. J. Chem. Phys.,
41, 2207 (1964).
563a. R. J. Ackermann et all. J. Phys.
Chem., 64, 350(1960).
564.	M. Farber, M. A. Frisch. Proc. 1st
Intern. Conf. Calorimetry and Ther-
modynamics, Warsaw, August 31—
September 4, Polish Scientific Pub-
lisher, 1969, 443.
565.	M.. Farber et all. J. Chem. Phys., 55,
4142 (1971).
566.	M. Farber, R. D. Srivastavai
О. M. Uy. J. Chem. Soc. Faraday 1,
249 (1972).
567.	M. Farber, S. P. Harris. High Temp.
Sci., 3, 231 (1971).
568.	О. M. Uy, R. D. Srivastava, M. Far-
ber. High Temp. Sci., 4, 227 (1972).
569.	W. Fischer, O. Rahlfs, B. Benze.
Z. anorg. Chem., 205, 1 (1932).
570.	G. DeMaria, J. Drowart, M. G. In-
ghram. J. Chem. Phys., 30, 318
(1959).
571.	G. D. Flesch, R. M. White, H. J. Svec.
Intern. Mass Spectrom. and Ion
Phys., 3, 339 (1969).
572.	J. Berkowitz, M. G. Inghram,
W. A. Chupka. J. Chem. Phys., 26,
842 (1957).
573.	E. К. Казенас, Ю. В. Цветков.
Ж. неорган. химии, 14, 11 (1969).
574.	Р. Е. Blackburn, М. Hoch, Н. L. Joh-
ston. J. Phys. Chem., 62, 769 (1958).
575.	J.Buiten. J. Catalysis, 10, 184 (1968).
576.	G. R. Belton, A. S. Jordan. J. Phys.
Chem., 69, 2065 (1965).
577.	W. A. Chupka, J. Berkowitz, C. F. Gi-
ese. J. Chem. Phys., 30, 827 (1959).
578.	R. J. Ackermann, R. J. Thorn.
J. Chem. Phys., 64, 350 (1960).
579.	R. J. Ackermann,	E. G. Rauch.
J. Chem. Phys., 67, 2596 (1963).
580.	J. E. Battles. Diss. Abstr., 25, 6509
(1965).
581.	J. Berkowitz, W. A. Chupka, M. G. In-
ghram. J. Chem. Phys., 27, 85 (1957).
582.	M. Farber, О. M. Uy, R. D. Srivas-
tava. J. Chem. Phys., 56, 5312 (1972).
583.	H. Schafer, E. Sibbing. Z. anorg. und
allgem. chem., 305, 341 (1960).
584.	P. J. Hampson, P. W. Gilles. J.
Chem. Phys., 55, 3712 (1971).
585.	G. Balducci el all: J. Chem. Phys., 56,
3422 (1972).
585a. Л. H. Горохов и др. Теплофизика
высоких температур, 1974 (в пе-
чати).
586.	Н. Y. Wu, Р. G. Wahlbeck. J. Chem.
Phys., 56, 4534 (1972).
587.	D. L. Cocke, K. A. Gingerich. J.
Chem. Phys., 57, 3654 (1972).
588.	M. Guido, G. Gigli, G. Balducci.
J. Chem. Phys., 57, 3731 (1972).
589.	E. E. Filby, L. L. Ames. High Temp.
Sci, 4, 160 (1972).
590.	H. Л. Антонова, В. С. Куцев.
ЖФХ, 46, 2686 (1972).
591.	А. V. Hariharan, Н. A. Eick. High
Temp. Sci., 4, 91 (1972).
592.	G. Balducci, G. DeMaria, M. Guido.
J. Chem. Phys., 56, 1431 (1972).
593.	M. Guido, G. Balducci, G. DeMaria.
J. Chem. Phys., 57, 1475 (1972).
594.	J. Chao, R. C. Wilhoit, В. J. Zwolinski.
J. Chem. Thermod., 3, 195 (1971).
595.	H. Okabe. J. Chem. Phys., 56, 4361
(1972).
596.	D. H. Feather, A. Buehler, A. W. Se-
arcy. High Temp. Sci., 4, 290 (1972).
597.	M. Guido et all. J. Chem. Phys., 55,
4566 (1971).
598.	D. Cubicciotti, F. J. Keneshea. High
Temp. Sci., 4, 32 (1972).
(73
II. ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ АТОМОВ
И РАДИКАЛОВ
Таблица 4
ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ АТОМОВ
(в ккал!г-атом)
В табл. 4 приведены значения стандартных энтальпий образования
одноатомных газов из элементов в стандартных состояниях. В таблицу
включены все элементы, вплоть до 96-го элемента периодической таблицы,
хотя для некоторых тяжелых элементов данные об их энтальпиях субли-
мации и, следовательно, об энтальпиях образования соответствующих
одноатомных газов отсутствуют.
В первой графе табл. 4 приведены символы элементов, расположенные в
алфавитном порядке, во второй и третьей графах — энтальпии образова-
ния одноатомных газов при 0 и 298,15°К. Пересчет приведенных энталь-
пий образования от одной температуры к другой проводился по уравне-
нию (5) (см. стр. 8); необходимые для пересчета значения Н°^—как
правило, взяты из работ [1—131, а в тех случаях, когда соответствующие
данные в этих справочниках отсутствуют, приняты на основании при-
ближенных оценок.
В четвертой графе таблицы дано указание на метод определения
энтальпии образования одноатомного газа. Для элементов, газообразных в
стандартных состояниях, соответствующие величины или равны нулю
(инертные газы), или вычислены по энергиям диссоциации соответствую-
щих двухатомных газов (Н2, 02 и др.). Для остальных элементов энтальпии
образования одноатомных газов приняты на основании результатов изме-
рений давления насыщенных паров и состава пара в условиях опыта.
Предпочтение, как правило, отдается величинам, вычисленным на основа-
нии экспериментальных данных по уравнению (7) (см. стр. 9).
Выбор значений энтальпий образования атомов в настоящее время су-
щественно облегчен тем, что в справочниках [1,2—11, и 13] проведен тща-
тельный анализ соответствующей литературы и выполнена обработка
экспериментальных данных. Поэтому приводимые в табл. 4 величины в
значительной мере основаны на рекомендациях этих изданий, дополнен-
ных в случае необходимости новыми экспериментальными данными. В тех
случаях, когда это было возможно, приняты значения, рекомендованные
Международной рабочей группой КО ДАТ А по ключевым величинам для
термодинамики [12].
Выбранным значениям энтальпии образования приписаны погрешности,
характеризующие среднеквадратичные отклонения экспериментальных
данных от рекомендуемых величин, дополненные поправкой на возможные
систематические ошибки измерений и обработки экспериментальных дан-
ных.
174
Таблица 4
Атом	ahJo	ДН/298	Метод определения	Литература
Ас	92	92	Анализ данных по давлению пара	[14]
Ag	68,0	68,l±0,2	То же	[12]
Al	78,l±l,0	78,7	»	[6]
Am	ДЯ2880 = 57,0		Измерение давления па- ра	[14]
Ar	0	0	Стандартное состояние	—
As	71,86	72,12 ±0,55	Рассчитано через тепло- ту образования As4, теп- лоту реакции As4= =2As2 и 7?0(As2)	[13]
Au	88,l±0,3	88,15	Анализ данных по давлению пара	[7]
В	133,0 ±3,0	134,2	То же	[6]
Ba	44,0±2,0	43,8	»	[1, 3, 18]
Be	77,0±l,0	78,0	»	[1. 13]
Bi	50,0	50,0±0,5	»	[4, 13]
Br	28,18	26,73;±0,03	На основании теплоты образования Вг2 и Do(Br2)	[12]
C	169,98	171,29±0,50	На основании теплоты образования СО и D0(CO)	[12]
Ca	42,5	42,6±0,4	Анализ данных по дав- лению пара	[13]
Cd	26,72±0,10	26,71	То же	[7]
Ce	101 111,6	101,0±3,0 111,8	» Измерение давления па- ра методом Кнудсена	[13] [15]
Cl	28,587	28,989 ±0,002	На основании значения Do(C12)	[12]
Cm	АЯ1600 =	= 82,6±2,7	Измерение давления па- ра методом Кнудсена	[16]
Co	102,011,0	102,4	Анализ данных по дав- лению пара	[7]
Cr	94,5±l,0	95,0	То же	[13]
Cs	18,54	18,18±0,l	»	[13]
Cu	80,4±0,3	80,7	»	[7]
Dy	70,0	69,4±l,0	»	[13]
* Er	76,09 82,0	75,8±l,0 81,7	» Измерение давления па- ра методом Кнудсена	[13] [15]
Eu	42,0	41,9±0,2	Анализ данных по дав- лению пара	[13]
F	18,5±0,5	19,0	На основании значения D0(F2)	[1]
175
Таблица 4 (продолжение)
Атом	AH/°o	ЛН/298	Метод определения	Литература
Fe	99,li0,3	99,7	Анализ данных по дав- лению пара	[7]
Ga	65,0±l,0	65,24	То же	[6]
Gd	95,35	95,0i0,5	»	[13]
Ge	89,34	90,Oil,0	»	[5, 9, 13]
H	51,634	52,103i0,001	На основании значения £>о(Н2)	[12]
He	0	0	Стандартное состояние	—
Hf	148,1	148,2il	Анализ данных по дав- лению пара	[7а, 13]
Hg	14,428±0,015	14,676	То же	[7]
Ho	72,33	71,9i0,3	»	[13]
	70',8	70,6	Измерение давления па- ра методом Кнудсена	[15]
J	25,63	25,517i0,010	На основании данных по теплоте образования J 2 и значения Р0(12)	[12]
In	57,0±l,0	56,9	Анализ данных по дав- лению пара	[6]
Ir	159,8±1,5	159	То же	[6]
К	21,54	21,33i0,l	»	[13]
Kr	0	0	Стандартное состояние	—
La	103,1	103,Oi 1,0	Анализ данных по дав- лению пара	[13]
Li	37,72±0,2	38,09	То же	[13]
Lu	102,25	102,2i0,2	»	[13]
Mg	34,7	35,0i0,3	»	[13]
Mn	67,7	68,0i0,5	»	[7а]
Mo	156,6	157,0i0,5	»	[7а, 13]
N	112,53	112,97i0,10	На основании значения £>o(N2)	[12]
Na	25,8±0,2	25,74	Анализ данных по дав- лению пара	[1, 8, 13]
Nb	172,0±l,0	172,7	То же	[И, 13]
Nd	78,51	78,30i0,5	Анализ данных по дав- лению пара	[13]
Ne	0	0	Стандартное состояние	— .
Ni	102,li0,5	102,6	Анализ данных по дав- лению пара	[7]
Np	^-^1800 =	= 94,3i5,9	Измерение давления па- ра методом Кнудсена	[17]
0	58,983	59,553i 0,024	На основании значения £>0(о2)	[12]
176
Таблица 4 (продолжение)
Атом	ahJo	дн/298	Метод определения	Литература
Os	188,6Ц,5	188,8	Анализ данных по дав- лению пара	[7]
Р	75,410,2	75,6	Расчет на основании теп- лоты образования Р4 и энергий диссоциации Р4 и Р2	[4]
РЬ	46,810,2	46,64	Анализ данных по дав- лению пара	[51
Pd	88,810,3	89,0	То же	[71
Ро	3515	34,9	»	[31
Рг	85,29	85,010,5	Анализ данных по дав- лению пара	[13]
	89,3	89,1	Измерение давления па- ра методом Кнудсена	[151
Pt	135,010,5	135,2	Анализ данных по дав- лению пара	[71
Pu	84,111,0	84,0	То же	[14]
	83,1	83,0±0,5	Масс-спектрометричес- кое измерение испаре- ния Рн методом Кнуд- сена	[19]
	82,2	82,1	Измерение давления па- ра методом Кнудсена	[201
Rb	19,64	19,3310,1	Анализ данных по дав- лению пара	[13]
Re	185,2	185,411,5	То же	[7а, 13]
Rh	132,710,5	133,2		[7]
Rn	0	0	Стандартное состояние	—
Ru	156,0±l,5	155,6	Анализ данных по дав- лению пара	[7, Ю]
S	65,66	66,2010,06	Рассчитано по £>0(82) и ДЯ/(82, газ, 298°К) = =30,71^0,07	[12]
Sb	64,011,0	64,1	Рассчитано по теп лотам образования Sb4 и Sb2 и энергиям диссоциации Sb4 и Sb2	[4]
Sc	89,9	90,311,0	Анализ данных по дав- лению пара	[131
Se	53,211,0	53,4	Рассчитано по Я0(ве2) и ДЯ/(8е2, газ, 0сК)= =33,5±2	—
Si	107,011,5	108,0	Анализ данных по дав- лению пара	[51
Sm	49,3	49,410,5	То же	[13]
Sn	72,210,6	72,2	»	[5, 9]
Sr	39,210,5	39,1	»	[1]
Ta	187,9	188,011,0	»	[7а, 13]
177
Таблица 4 (окончание)
Атом	АН/о	ДН/298	Метод определения	Литература
ТЬ	93,4	92,9±0,5	Анализ данных по дав- лению пара	[13]
Тс	166±3	166,1	То же	[7а]
Те	51,52±0,25	51,54	Рассчитано по Z>0(Te2) и АЯ7(Те2, газ, 298°К)= =40,2±0,1	—
Th	142,9	142,8± 1,2	Эффузионные измерения давления пара	[23]
Ti	111,35	112,0±0,5	Анализ данных по дав- лению пара	[7а]
Т1	43,4±0,4	43,25	То же	[6]
Tu	55,8	55,5±1,0	»	[13] [15]
	59,4	59,1	Измерение давления па- ра методом Кнудсена	
и	129,0±2,0	129,0	М асс-спектрометриче- ское измерение давления пара, анализ данных по давлению пара	[21]
	130,7	130,7 ±2,2	Масс-спектрометриче- ское измерение давления пара	[22]
V	122,2	123,0±1,0	Анализ данных по дав- лению пара	[7а, 13]
W	203,7	204,0 ±1,0	То же	[7а, 13]
Хе	0	0	Стандартное состояние	—
Y	101,3	101,5±0,5	Анализ данных по дав- лению пара	[13]
Yb	36,47	36,35±0,20	То же	[13]
Zr	143,1	143,4± 1,2	Эффузионные измерения давления пара	[23]
Zn	31,07	31,20±0,05	Анализ пара по давле- нию пара	[12]
ЛИТЕРАТУРА
1.	Термодинамические свойства ин-
дивидуальных	веществ. Справоч-
ник. Под	редакцией акад.
В. П. Глушко, Л. В. Гурвичаи др.
М., Изд-во АН СССР, 1962.
2.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева
и др. Вып. 1. М., ВИНИТИ, 1965.
3.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и др.
Вып. 2. М., ВИНИТИ, 1966.
4.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и
др. Вып. 3. М., ВИНИТИ, 1968.
5.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и
др. Вып. 4. М., ВИНИТИ, 1970.
6.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и др.
Вып. 5. М., ВИНИТИ, 1971.
7.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и
др. Вып. 6.	М., ВИНИТИ,
1972—1973.
7а. Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и др.
Вып. 7. М., ВИНИТИ, 1974.
178
8.	Э. Э. Шпилърайн, К. А. Якимович,
Б. Е. Тоцкий, Д. Л. Тимрот,
В. А. Фомин. Теплофизические
свойства щелочных металлов. М.,
Изд-во стандартов, 1970.
9.	D. D. Wagmsn, W. Н. Evans,
V. В. Parker, I. Halow, S. М. Bailey,
В. Н. Schumm. NBS Techn. Note,
N 270, iss. 3. Washington, 1968.
10.	D. D. Wagman, W. H. Evans,
V. B. Parker, I. Halow. S. M. Bailey,
R. H. Schumm. NBS Techn. Note,
N. 270, iss. 4. Washington, 1970.
11.	D. D. Wagman, W. H. Evans,
V. B. Parker, I. Halow, S. M. Bailey,
R. H. Schumm. NBS Techn. Note,
N 270, iss. 5, Washington, 1971.
12.	Рекомендация международной
группы по ключевым величинам
для химической термодинамики
CODATA — ICSU Bulletins, N 5,
6 (1971), N 7 (1972).
13.	R. Hultgrin, R. L. Orr, P. D. Ander-
son, К. K. Kelley. Selected Values of
Thermodynamic Properties of Metals
and Alloys. 1964—1971.
14.	В. B. Cunningham. J. Am. Chem.
Soc., 77, 1502 (1955).
15.	С. E. Habermann, A. N. Danne.
J. Chem. Phys., 41, 2818 (1964).
16.	P. K. Smith, W. H. Hale, M. C. Thom-
pson. J. Chem. Phys., 50, 5066 (1969).
17.	U. A. Eick, R. N. Mulford. J. Chem.
Phys., 41, 1475 (1964).
18.	V. B. Parker. NBS USA, предвари-
тельное сообщение.
19.	R. A. Kent. High Temp. Sci., 1, 169
(1969).
20.	R. N. R. Mulford. Termodynamics
Properties of Nuclear Materials,
vol. 1. Vienna, IAEA, 1966, p. 231.
21.	A. Pattoret, J. Drowart, S. Smoes.
Trans. Far. Soc., 65, 98 (1969).
22.	K. Gingerich. J. Chem. Phys., 51,
4433 (1969).
23.	R. J. Ackermann, E. G. Rauh. High
Temp. Sci., 4, 521 (1972).
Таблица 5
ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ РАДИКАЛОВ
(в ккал/моль)
В табл. 5 приведены значения стандартных энтальпий образования ра-
дикалов органических веществ в газообразном состоянии. В качестве
органических веществ в настоящей таблице (так же, как и в табл. 2) при-
нимались соединения, содержащие углерод, кислород, водород, галогены,
серу, азот. При этом необходимым признаком органического вещества
считалось наличие в молекуле углерода и водорода (дейтерия, трития)
или одного из галогенов. (См. также стр. 342.)
Радикалы расположены в табл. 5 в порядке, принятом в основных
современных термодинамических справочниках [59, 219]. При этом вна-
чале рассматриваются радикалы, содержащие углерод и водород, далее —
углерод, водород и кислород, далее углерод и дейтерий и т. д. Последова-
тельность рассмотрения элементов, связанных с углеродом, следующая:
Н, О, D, Т, F, С], Вг, J, S и N.
В первой графе таблицы указана формула радикала, во второй — стан-
дартные энтальпии образования (в ккал/моль) при 0 и 298,15°К соответ-
ственно. В третьей графе приведен метод определения радикалов, в чет-
вертой — литературные ссылки.
Если для радикала в таблице приведено несколько значений энталь-
пии образования, то рекомендуемое значение выделялось полужирным
шрифтом.
Отметим, что при вычислении энтальпии образования радикалов по ре-
зультатам измерений потенциалов появления ионов методом электронно-
го удара или фотоионизации только в немногих случаях можно было
с достаточной строгостью отнести полученные значения к 0 или
298,15°К. В большинстве случаев такое отнесение носило условный
характер.
Список литературных источников к данной таблице и табл. 2 является
общим и приведен при последней.
180
Таблица 5
Радикал	Лн/ 298 (ДН/ о)	Метод определения	Литература
С сн сн2 СН3 с2н с2н3	171,29±0,5 (169,58) 142,4 142 ±1 86,1 (96) (100,2) (101,5) (93,8) (100,8) (89) (77,6) (86,5) 90±4 91,3 (91,5±1,5) 34,1 ±1,2 33,2±1 31,2 34,0±1,0 32,9±2,8 34,5±0,5 33,4 36,5 38.5 34,1 36,7 33,1 34,4 34,8±1,6 33,9±1 32,8 34,3±0,5 34,1 34,0 ±1,0 (34,8) 114 122,6 110 123 (122) (119) 117±10 112 122±5	(121,2) 62,9±3 61 ±2 54 65 66 69±2 64±2 65,2 68 ±2 78 52 63 60,6	Анализ литературных данных То же Кинетический Электронный удар Электронный удар, пе- ресчет с учетом энергии возбуждения Электронный удар Фотоионизация Ионный удар Диссоциационный предел Равновесие С(графит)+ 4- н2 = СН2 Равновесие С+СН3 = = 2СН2 Кинетический Фотоионизация Кинетический То же Пиролиз Кинетический Толуольный Кинетический Электронный удар То же » » Фотоионизация То же Диссоциационный пре- дел Кинетический То же » » Термохимическая оценка Кинетический То же » Диссоциационный предел М асс-спектрометричес- кий Электронный удар То же » Кинетический Пиролиз Электронный удар То же » Кинетический То же Электронный удар Кинетический Электронный удар Ионный удар Фотосенсибилизация Масстспектрометричес- кий	Табл. 4, [60] [59] [1] [119] [120, 121] [120] [47] [120—123] [124] [125] [126—128] [129] [129] [2] [383, 384] [130] [131] [19] [2] [62] - [3, 92] [63] [122, 123] [132, 133] [120, 123, 134—136] [91] ]124] [137] [75] [4, 26] [93] [55] [32] [138] [138] [139] [140] [141, 142] [66, 143, 144] [1] [61] [16] [7] [145, 149] [6, 15] [150—154] [5] [2] [8] [30, 80] [155] [125] [156, 157] [141, 142]
181
Таблица 5 (продолжение)
Радикал	лн/ 298 (лн/ о)	Метод определения	Литература
с2н3	62,4	Фотоионизация	[158]
	66±3		
С2Н5	25,3±1,2	Кинетический	[Ю]
	25	Оценка	[61]
	24,3± 1,9	Оценка	[76]
	26,2	Кинетический	[18, 19, 130
			35, 162]
	26	»	[5, 26]
	26,0	Пиролиз	[19]
	23	Фотосенсибилизация	[159, 160J
	24,6	Пиролиз	[161]
	27	Электронный удар	[123, 163—165]
	34 31,6	То же	[123, 166—169]
		»	[170]
	25,7±1 25,7±1,0	Кинетический	[2, 9]
СНССН2 (С3Н3)	75	Электронный удар	[12]
	80 ±4	Кинетический	[11]
	80±4		
С3Н4	23	Кинетический	[61]
СН2СНСН2 (С3Н3)	38±2	Кинетический	[2]
	34±3	Оценка	[13]
	41,4±1,1	Кинетический	[80, 94]
	40,6±1	То же	[5, 94]
	37,4	»	[Н]
	32±6	Электронный удар	[21]
	38,4	Кинетический	[19]
	39±2		
Цпкло-С3Н6	61,3±2	Кинетический	[86]
	61±3	То же	[2]
	68	»	[61]
	61±3	»	[5]
	61 ±2		
СН3С=СН2	58	Кинетический	[61]
н-С3Н7	21,4	Кинетический	[17]
	20,4	То же	[18]
	22,1	Толуольный	[62]
	22,6±1,8	Кинетический	[76, 80]
	19,1	То же	[26]
	23,1	Пиролиз	[ЮЗ]
	20,3	Кинетический	[19]
	21±2	Анализ литературных данных	[2]
	21±2		
изо-С3Н7	17,6±1	Кинетический	[2, 4]
	17 ,1±2	То же	[76]
	16,8	Электронный удар	[63]
	17,6±1,5	Кинетический	[77]
	17,3	То же	[19]
	17,6 ± 1		
сн.,=снснсн3	30,1	Кинетический	[19]
	30,4±1,4	То же	[2, 80, 98}
	33	»	[80]
	30,4 ±1,5		
Цикло-С3Н5(СН2)	51,1± 1,6	Кинетический	[380]
СН2=С(СН3)СН2	21±3	Электронный удар	[21]
СН3СН=СНСН2	26 ±3	То же	[21]
Цпкло-С4Н7	51,1± 1	Кинетический	[378]
	49±3	То же	[2]
182
Таблица 5 (продолжение)
Радикал	ДН/ 298 1	+.)	Метод определения	Литература
ЦИКЛО-С4Н7	49,7+2		Кинетический	[86]
	51+2		То же	[5]
	50+2			
•К-С4Н9	18,5		Толуольный	[62]
	17+2		Кинетический	[2]
	17+2			
втор-СаНд	11	,8	Кинетический	[19]
	13,0		То же	[80]
	8,9		Анализ литературных	[61]
			данных	
	12,4-	-1	Кинетический	[2]
	12J	-1		
USO-C4H.9	144	-2	Кинетический	[2]
	13,6-	-2	То же	[19]
	12,7		Анализ литературных	[61]
			данных	
	13,7		Кинетический	[5]
	13,6+2			
mpe/n-CiHg	6,8+1		Кинетический	[2]
	6,7±0,7		То же	[5]
	8,5		Оценка	[88]
	9,3		Кинетический	[87]
	7,2		То же	[4]
	4,5		Толуольный	[62]
	9,1		Пиролиз	[19]
	8,8+1		То же	[76]
	7,6+1,2		»	[22]
	9		Термохимический расчет	[288]
	9+1			
сн2=снснсн=сн2	52,9+1		Кинетический	[80, 299]
Н2С—СН2				
V	91		Кинетический	[86]
н2сСсн				
Цикло-СбН?	38,4±1		Кинетический	[25]
(СНз)2С=ССНСН2	1S		Оценка	[61]
СНзСН=СНСНСНз	1<		То же	[61]
ЦИКЛО-С5Н9	24,3+1		Кинетический	[24]
	22,4+3		То же	[2]
	23,7+1		»	[86]
	24+1			
(СНз)2СНСНСНз	4		Электронный удар	[61]
СН3СН2СНСН2СНз	3,9		Оценка	[61]
	4,7		Кинетический	[19]
(СНз)зССН2	7,5±1		Кинетический	[2]
	7,5±1		То же	[4]
	7,1		»	[19]
	7,2±1		Фотолиз	[98]
Н-С5Н11	9,1		Оценка	[61]
(СНз)2СНСН2СН2	7.7		То же	[61]
С2Н5(СНз)2С			Электронный удар]	[64]
	3,9		Кинетический	[19]
H-C3H7CHCH3	5,9		Оценка	[61]
U&J-C3H7CHCH3	2,6		То же	[61]
С2Н5СН(СНз)СН2	7,7		»	[61]
С6Н5	72		Оценка	[61]
	72±2		Кинетический	[2]
	80		То же	[5, 30, 80]
	73		Оценка	[28]
183
Таблица 5 (продолжение)
Радикал	ЛН7 298 (ДЯ/о)	Метод определения	Литература
С6Н5	77,1±3	Кинетический	[29]
	77 ±3		
С6Н7	43	Кинетический	[5]
С6н9	30	То же	[5]
Цикло-СбНп	13±2	»	[5]
	12±3	»	[2]
	13,4±2	»	[86]
	13±2		
м-С6Н13	4,2	Оценка	[61]
С6н5сн2	44,5±3	Кинетический	[26]
	44,1±3	То же	[27]
	46,5±2	»	[19]
	45,1	»	[93]
	43,1 ±1	Оценка	[13]
	37,5	Анализ	[61]
	45±1	Кинетический	[2, 5]
	45±1		
Цикло-С7Н13	13,4±2	Кинетический	[2]
л-СН3С6Н4СН2	29,6	Оценка	[61]
п-СН3С6Н4СН2	29,6	То же	[61]
С6Н5СНСН3	33±2	Кинетический	[2]
м-С8Н17	—5,7	Оценка	[61]
н-С9Н19	—10,6	То же	[61]
С6Н5СНС6Н6	48	Оценка	[61]
НС(О)	И	Фотолиз	[171—182]
	—1	То же	[183—187]
	Г4,2	»	[188]
	7,2±1	Кинетический	[5, 79]
	—2,5±1,7	Электронный удар	[189—191]
	8±2	Кинетический	[2]
	6,3	То же	[114]
	7,2±1	»	[96]
	7,2 ±1		
С(О)ОН	—65	Пиролиз	[192]
	—30	Электронный удар	[6]
	—51 ±3	Кинетический	[5]
СН3О	2±2	Кинетический	[2]
	5±3	Электронный удар	[20]
	3,0	Пиролиз	[18,
			192—197]
	—2,3	Кинетический	[198]
	—0,8	Пиролиз	[183,
			199—202}
	+1,8	То же	[203]
	—2,7	Электронный удар	[170, 204}
	+1,6	То же	[2и]
	+8,0	»	[205, 206]
	2,0±2,0		
СН2(ОН)	—8±3	Кинетический	[2]
	—4,2± 1,5	То же	[80]
	—8,4±3	Электронный удар	[44]
	—8,7	Кинетический	[207}
	—4,6	Фотосенсибилизация	[208]
	—5±2		
НС(О)О	—36 ±4	Кинетический	[5]
СН3ОО	5,5	Оценка	[209}
	6,7	Кинетический	[5]
	6,0±3,0		
СН3ООО	24,5±6	Оценка	[209]
184
Таблица 5 (продолжение)
Радикал	лн/ 298 (дн/о)	Метод определения	Литература
СН3СО	—11,4	Электронный удар	[210]
	—6,3	То же	[2И]
	—1,0	Кинетический	[172, 176, 184, 212,
			213]
	—13,7	Толуольный	[214, 215]
	—2,1	Фотолиз	[216]
	—4,1	То же	[112]
	—4,7±0,7	Кинетический	[33, 180]
	—4,0	Фотолиз	[18]
	—5,7±1,2	Кинетический	[97]
	—3,8±0,7	Фотоионизация	[217]
	—4±2	Кинетический	[2]
	—4,5±1	То же	[59]
	4,3 ±1,0		
СН3С(О)О	—45 ±4	Кинетический	[2, 218]
СН3ОС(О)	—50 ±3	Оценка	[219, 220]
	—40,4 ±3	Кинетический	[42]
нсоосн2	—33 ±3	Кинетический	[42]
С2Н5О	—6,7±3 (6,7)	Кинетический	[2]
	—13,2	Пиролиз	[221]
	—4	Кинетический	[5]
	—8,9	Пиролиз	[182, 222,
			223]
	—8,4	Анализ эксперименталь- ных данных	[37]
	—6,8	Пиролиз	[224]
	—6,0	Анализ данных по пи- ролизу	[195]
	—3,3	То же	[200]
	—10,8	Электронный удар	[204]
	—29,4	То же	[205]
		о -6,7±1,0	»	[206]
СН3ОСН2	—5±2	Кинетический	[35]
	—2,8±1	То же	[36]
	—6,8±1,2	»	[80]
	—12±3	Электронный удар	[6, 20]
	5±2		
СНзСНОН	—1,8±3	Кинетический	[2, 18, 207]
С2Н5ОО	—1,8	То же	[5]
СН2СОСН3	—11,8	Кинетический	[39—41]
	—6,0±3	То же	[43]
С2Н5С(О)	—10,0±2	Кинетический	[105]
н-С3Н7О	—11,2	То же	[2]
143О~Сз Н 7 О	—12,6	Кинетический	[5]
(СН3)2СОН	—26,6 ±1	То же	[79]
С2Н5СОО	—54 ±4	Термохимический	[2, 39]
СН3СНСОСН3	—16,8±1,7	Кинетический	[89]
сн2сн2сосн3	—11,1±2	То же	[90]
н-С3Н7СОО	—60 ±4	Термохимический	[39]
Цикло-С4Н7О	—4,3±3	Кинетический	[80]
я-С4Н9О	—17	Оценка	[2, 37]
изо-С4Н9О	—18	То же	[2, 37]
впгор-С4Н9О	—20	»	[2, 37]
лгрет-С4Н9О	—21,6	Кинетический	[5]
	—24,1 ±2	»	[2]
	—23 ±2	Оценка	
лгрет-О4Н9ОО	—19,2	Оценка	[5]
185
Таблица 5 (продолжение)
Радикал	ДН/ 298 (ЛН/ о)	Метод определения	Литература
с6н5о	9	Электронный удар	[69]
С6Н5С(О)	15,9	Кинетический	[40]
	15,8	Пиролиз	[38]
с6н5соосн2	—16,7±2	Кинетический	[382]
CD,	(89,3±3,0)	Оценка	—
CD3	(32,5 ±1,0)	Фотоионизация	[124]
ст2	(88,3±3,0)	Оценка	—
ст3	(30 ±2)	То же	[219]
CF.,	—45,1	Пиролиз	[225, 226]
	—39,6	То же	[227, 228]
	—42,1 ±4	Пиролиз в ударной волне	[229]
	—43,0	Исследование равнове- сий	[230]
	—43,6	Исследование равнове- сий (III закон)	[230]
	—39,5±3,0	Исследование равнове- сий (II закон)	[231]
	—39,1 ±3,0	Исследование равнове- сий (III закон)	[231]
	—37,0	Электронный удар	[8, 232, 233, 323]
	—42,6	Предиссоциация	[235]
	—35	Оценка	[70]
	—43	Кинетический	[225, 5]
	—41,4 —40 ±3	Электронный удар	[45]
CF3	—114,7	Кинетический	[ИЗ, 240—246]
	—Ill ,7±2	То же	[55, 57]
	—113,8±3	»	[237, 247—249]
	—112,9±3	»	[4, 5]
	—Ill ±2	»	[2]
	—113,6±2	»	[250]
	—Ill ,5±3	Пиролиз	[93]
	—113,3±5	То же	[251, 252]
	—115,7	Электронный удар	[8]
	—107	То же	[239, 253—256, 258—260]
	—112,0±3	Кинетический	[81]
	—114 —113±3	Электронный удар	[20, 59]
c2f	83 ±20	Оценка	—
cf2=cf	—2,0	Электронный удар	[261]
	—5	То же	[261]
	—30	»	[8, 154]
	—40±10	Оценка	[219]
CF3CF	—110	Фотосенсибилизация	[262]
c2f5	—219,7±5	Кинетический	[ИЗ, 263]
	—219,2± 5	То же	[113,246, 55]
	—220,8 ±6	»	[237]
	—183	Электронный удар	[264, 265]
	—225 —220 ±6	Электронный удар, пере- счет	[264]
FCO	—30 ±20	Оценка	[1, 47, 219]
CHF	7±23	Электронный удар	[8]
	25	Оценка	[219]
CH2F	—7,8	Кинетический	[381]
	—6	Диффузионные натрие- вые пламена	[236]
186
Таблица 5 (продолжение)
Радикал	ЛН/ 298 (ДН/ о)	Метод определения	Литература
ch2f	—11,0	Кинетический	[237]
	—1,6	Электронный удар	[123, 238]
	—19,2 —8±3	То же	[8, 154]
chf2	—67,8	Оценка	[1]
	—67	Электронный удар	[239]
	—58,0	Кинетический	[237]
	—71 ±3	Электронный удар	[20]
	—70 —58 ±5	Оценка	[61]
CH3CHF	—20 ±5	Кинетический	[248]
ch3cf2	—69 ±5	То же	[248]
cf3ch2	—118±5	»	[248]
CC12	54,6	Электронный удар	[266]
	53,5	То же	[266]
	45,4	»	[258]
	57—61 53±10	Оценка	[219]
CC13	18	Кинетический	[147, 267—269]
	12	Толуольный	[270]
	14 19,7	Кинетический	[147, 271, 272]
		То же	[46]
	27	Электронный удар	[78, 253, 258, 266, 273] [2]
	18,6	Кинетический	
	17	Электронный удар	[213, 274]
	13±4 19,7±1,5	То же	[20]
C2C15	9,1	Оценка	[61]
	7,5±2,0	Кинетический	[48]
C1CO	—4,0±3 (—4,2)	Кинетический	[303]
	—3,8±3	Анализ литературных данных	[219]
CH2C1	22,5	Электронный удар	[83]
	29±3	То же	[74, 275]
	41,6	»	[123]
	29,3 29±3	Оценка	[219]
CHC12	5,6	Электронный удар	[83]
	15±3	То же	[74, 83,239]
	24 ±5	Оценка	[219]
€H3GHC1	18,9	Оценка	[48]
CH2C1CH2	20,2	Оценка	[48]
	19,1	То же	[61]
CH2C1CHC1	14,4	Оценка	[48]
CH2C1CC12	74	То же	[48]
CH3CC12	12,6	»	[48]
CHC12CH2	15,2	»	[48]
CHC12CHC1	8,7	»	[48]
CHC12CC12	5,8	»	[48]
CH2=CC1CH2	22	»	[61]
n-ClC6H4CH2	30	»	[61]
CC1F	48	Электронный удар	[61]
	64	Фотолиз	[50]
	7	Оценка	[219]
187
Таблица 5 (продолжение)
Радикал	ЛН/ 298 (ЛН/ о)	Метод определения	Литература
CF,C1	—67,9	Диффузионные натрие-	[49]
		вые пламена	
	—66	Оценка	[219]
	—64,3	Фотолиз	[50]
	—67 ±5		
CC12F	—25	Электронный удар	[83]
	—22,1	Диффузионные натрие-	[49]
		вые пламена	
	—23,0	Оценка	[219]
	—22 ±5		
CBr2	63,8	Электронный удар	[258]
	116,8	То же	[276]
	108,2	»	[276]
	64	Оценка	[219]
CBr3	42,3	Толуольный	[277]
	44,4	Кинетический	[278]
	43±5		
СН2Вг	38,9	Электронный удар	[279]
	35,1	Диффузионные натрие-	[277, 280]
		вые пламена	
	41,3	Электронный удар	[123, 238]
	39,4	Кинетический	[146 , 281]
	39±3		
CHBr2	45,6	Электронный удар	[279]
	35,5	Диффузионные натрие-	[277,*280]
		вые пламена	
	38,8	Толуольный	[277]
	39,9	Оценка	[219]
	40±5		
СН2ВгСН2-	31	Оценка	[61]
CJ3	92	Оценка	[219]
CH2J	55,0±l,6	Кинетический	[56]
	54,9	Электронный удар	[123, 238]
	55±2		
CHJ2	72	Оценка	[219]
	79,8	Кинетический	[80]
CH3S	32,3	Оценка	[61]
	32,5	Кинетический	[5]
	33	Электронный удар	[51]
	30,5	Оценка	[52]
	25,5	Толуольный	[282]
	30,3	Электронный удар	[73, 283]
	30±3		
C2H5S	25	Электронный удар	[51]
	25,5	Оценка	[72]
C3H7S	19	Оценка	[52]
h-C3H7S	39	Электронный удар	[73]
C6H5S	51	Термохимический рас-	[72]
		чет	
CH3SO2	—63,2	Оценка	[13]
	—60	То же	[52]
	—60 ±3		
C3H5SO2	—44	Оценка	[52]
U3O-C3H7SO 2	—74,7	То же	[52]
ch2nh2	36,8	Оценка	[61]
	36,5	Кинетический	[5]
CH3NH	34	Кинетический	[2, 5]
	37,5	Толуольный	[271]
	29,4	То же	[201]
188
Таблица 5 (продолжение)
	° / 0 \		
Радикал	298	o)	Метод определения	Литература
CHgNH	36 ±10	Электронный удар	[285]
	37	То же	[67]
	34±2		
c2n	123	Электронный удар	[66]
ch2cn	55±3	Кинетический	[2]
	50,3	Пиролиз	[106]
	47,3 52±3	Электронный удар	[107]
(CH3)2N	29,3	Кинетический	[2]
	30,3	Электронный удар	[44]
	30	То же	[67, 285]
	29,7	Термохимическая оцен-	[297]
	29,5	ка Кинетический	[101]
	8,4	То же	[286]
	29,5 ±1		
c2h5nh	33	Электронный удар	[67]
C3N	131	То же	[66]
c4n	166	»	[66]
(c2h5)2n	38	»	[61, 68]
C6N	216	»	[66]
П	23,5	Термохимическое иссле- дование	[297]
N			
C6N	233	Электронный удар	[66]
c6h5nh	47,7 47,6±2	Кинетический То же	[102] [2]
c6h5nch3	43,1 ±2	Кинетический	[2]
ch2ono2	15	Электронный удар	[287]
ch2no2	31,6	Оценка	[88]
CH(NO2)2	37,5	То же	[88]
C(NO2)3	49,8	»	[88]
ch3chno2	18,2	»	[88]
CH3C(NO2)2	21,8	»	[88]
c2h5chno2	12,9	»	[88]
c3h7chno2	o ,9	»	[88]
(CH3)2CNO2	9,8	»	[88]
C2H5C(NO2)2	14,9	»	[88]
C3H7C(NO2)	8,8	»	[88]
(NO2)3CC(NO2)2	64,7	»	[88]
(NO2)C6H4CH2	30	»	[61]
0 /11^			
H3C^| l/CHg	—51 ±2		
НзС/Хт/Чсн3		Термохимическое иссле- дование	[294]
0			
189
Таблица 5 (окончание)
Радикал	298 (AHf о)	Метод определения	Литература
ОН H3CJ |/СНз	—69 ,6 ±2	Термохимическое иссле-	[294]
НзС^^^СНз О О II СН3	10,5	дование Термохимическое иссле-	[295]
/\/\ Н3С N СН3 С2бНз§Н2О6	—203,4	дование Термохимическое иссле-	[257]
c14h14no3	—3,3	дование То же	[257]
Таблица 6
ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ РАДИКАЛОВ
(в ккал/молъ)
В табл. 6 приведены значения стандартных энтальпий образования ра-
дикалов и некоторых газообразных молекул неорганических веществ.
Радикалы расположены в порядке, принятом в основных современных
термодинамических справочниках [53, 2061, (см. предисловие к табл. 3).
В первом столбце табл. 6 указаны формулы радикалов, во втором и
третьем — их стандартные энтальпии образования (в ккал/моль) при 0
и 298,15°К соответственно. В четвертом столбце указывается метод изме-
рения и в пятом — ссылки на литературу. (См. также стр. 343.)
В таблице приведены результаты определения энтальпии образования
радикалов различными методами. Если для радикала в таблице дано не-
сколько значений энтальпии образования, то рекомендуемое в справочни-
ке значение выделялось полужирным шрифтом. Отнесение к 0 или 298,15°К
результатов расчетов энтальпии образования радикалов на основании
измерений потенциалов появления ионов условно, так как имеющиеся
данные, как правило, не позволяют произвести соответствующие пересче-
ты с достаточной строгостью.
Список литературных источников к данной таблице и табл. 3 является
общим и приведен при последней.
Таблица 6
Радикал	ahJo	ДН/298,15	Метод определения	Литература
ОН	9,34 ±0,05	9,40	Расчет, табл. 1, 4		
но2	5,6±2	4,9	Анализ литературных данных	[1]
OD	8,51	8,60±0,30	Расчет, табл. 3, 4	—
do2	4,7±2,0	4,0	Расчет	[1]
ОТ	8,41	8,52±0,30	Расчет, табл. 3, 4	—
то2	4,3±2,0	3,6	Расчет	[1]
FO	26,2±5,0	26,3	Расчет, табл. 1, 4	—
f2o	6,4	5,9±0,4	Анализ литературных данных	[559]
F2O2	—	4,7±0,3	То же	[1]
F2O3	—	6,2±0,8	»	[1]
сю	24.26	24,24±0,02	Расчет, табл. 1, 4	—
191
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн°/0	ДН/298,15	Метод определения	Литература
С1О2	25,6	25±1,5	Анализ литературных данных	[1]
С1О3	—	37±2	То же	[1]
С12О	19,3	18,8±2,5	Анализ литературных данных	[1]
С12О7	—	68,l±0,3	То же	[1]
СЮН	—21,3	—22,0 ±2,5	»	[559]
C1F	—ll,83±0,30	—11,84	»	[559]
cif2			—16,9	Расчет, табл. 6, 4	—
C1F3	—38,4 ±1,2	—39,3	Анализ литературных данных	[559]
cif5	—55,1±1,5	—57,1	То же	[559]
ВгО	32,0±0,5	30,1	Расчет, табл. 1, 4	—
ВгОН	—	—19	Анализ литературных данных	[1]
BrF	—8,14	—9,97±0,l	Расчет, табл. 1, 4	—
BrF2			—27,1	Расчет, табл. 3, 4	—
BrF3	—58,4	—61,l±0,7	Анализ литературных данных	[1]
BrF5	—98,7	—102,5 ±0,5	То же	[1]
JO	39,6±5	39,2	Расчет, табл. 1, 4	—
HJ	6,84 ±0,20	6,33	То же	—
JOH	—	—21	Анализ литературных данных	[1]
HS		51	Электронный удар	[16]
	33,3	33,4±3,4	То же	[161]
	34,8	34,9±4,5	Кинетический	[162, 163]
	35,0	35,1 ±4,5	Электронный удар	[140, 147]
	34,0	34,1	Фотоионизация	[560]
	35 8	35,9 ± 3,0	Расчет, табл. 1, 4		
	34,7	34,5±2,0		
DS	34,5	34,6±2,0	Расчет	[140]
TS	34,5	34,6±2,0	То же	[140]
SF	19,2±10	19,2	Расчет, табл. 1, 4	—
sf2	—32,3	—32,8 ±20	Оценка	[140]
sf5			—231	Диффузные пламена	[164]
			—232	Электронный удар	[177]
	—	—227	Исследование равнове- сий	[140, 178]
	—	—230		
SCI	31,3	31,3	Расчет, табл. 3, 4	—
SC12	—	—5	Оценка	[258]
SeO	12,2±3,2	12,0	Расчет, табл. 1, 4	—
SeO2	—29,5 ±1,1	—30,3	Расчет по энтальпии	[140]
			образования и энталь- пии сублимации	
				
TeO	18,0±2,0	17,6	Расчет, табл. 1, 4	—
TeO2	—11,5±2,3	—12,4	Расчет по энтальпии об-	[140]
			разования и энтальпии сублимации	
192
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн/о	ДН/298,15	Метод определения	Литература
NH	90,2±3	90,2	Расчет, табл. 1, 4		
nh2	49	—	Фотодиссоциация	[186]
	59	—	Флюоресценция	[187]
		41	Кинетический	[188, 190]
	—	42±3	Электронный удар	[130]
	—	41,3±2	Кинетический	[189]
	42,3	41,6±2,0		
n2h3	47	47±5	Электронный удар	[130, 132,
				133]
ND	90±3	90	Расчет	[141]
nd2	40,6	39,9±2,0	Расчет	[141]
NF	61,l±20	61,1	Расчет, табл. 1, 4	
nf2	—	3,9	Электронный удар	[120]
	—	18,9	То же	[118]
	—	12,8	Электронный удар	[121]
	—	9,0	Исследование равнове- сий	[197]
	—	10,2	То же	[118]
	—•	9,8	»	[196]
	—	10,0	»	[141, 196]
	—	9,1	»	[198, 199]
	—	7,2	Фотоионизация	[200]
	—	9,7	Исследование равнове- сий	[201]
	10,1	9,5±l,0		
NCI	—	80	Расчет, табл. 3, 4	—
NC12	—	42	То же	—
NC13	—	—20	»	—
NBr	75,7±5,0	73,9	Расчет, табл. 1, 4	• »
NJ	100,2±4,0	—	То же	[5]
PH	46±7	45,8	»	—
PH2	—	22	Электронный удар, РН3	[110, 112, ИЗ] [111]
	—	39	То же	
	—	30	Электронный удар, РаН4	[ИЗ]
	30,9	30 ±10		
P2H3	—	6±10	Электронный удар	[114]
HPO	8	7,1	Оценка	[141]
PF	—15,8	—16±10	Расчет, табл. 1,4	—
pf2	—102,5	—103	Оценка	—
PCI	36 ±10	35,2	Расчет, табл. 1, 4	—
PC12	—10 ±2	—10,5	Электронный удар	[106]
PS	21 ±20	21	Расчет, табл. 1, 4	—
AsH2	—	38	Электронный удар	[139]
c2	196 ±3	198	Расчет, табл. 1, 4	—
c3	187 ±3	189,3	То же	[170]
c4	236 ±6	—	»	[170]
C5	235 ±6	239,1	»	[170]
cs	66,0±0,6	66,8	Расчет, табл. 1, 4	—
CN	101,5±l,0	102,3	Анализ литературных данных	[170]
c2n	119±14	—	Электронный удар	[28]
7 Энергии разрыва хим. связей
193
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн/о	ДН/298,15	Метод определения	Литература
c2n2	73,44	78,89 ±0,43	Анализ литературных	[170]
			данных	
C3N	123±14	—	Электронный удар	[28]
C4N	156±14	—	То же	[28]
C6N	215±10	—	»	[28]
C6N	232 ±14	—	»	[28]
C(NO3)3	—	49,8	Оценка, табл. 5	—
(NO2)3CC(NO2)2	—	64,7 ±2,0	То же	[152]
CP	123,4±5	123,0	Расчет, табл. 1, 4	—
HCP	54±15	54	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
As(CH3)2	—	22	Расчет, табл. 3	[170]
Sb(CH3)2	—	31	То же	[170]
Bi(CH3)2	—	56	»	[170]
Si2	141 ±4	141,8	Анализ литературных	[170]
			данных	
Si3	151 ±10	151,8	То же	[170]
Si4	152	—	»	[170]
SiH2	—	81	Электронный удар	[139]
SiH3	—	34,6	Пиролиз	[160, 165]
	—	54,6	Электронный удар	[166]
	—	52 ±12	То же	[167]
	—	50,2	»	[168]
	—	45,3	»	[169]
	—	51,4	»	[127, 128,
				169]
	—	50,6±3,0		
SiF	—2,5±3,3	—2,1	Расчет, табл. 1, 4	—
SiF2	—	—148 ±4	Исследование равнове-	[26]
			сий	
	—	—138,9±7	То же	[27]
	—147,8	—148		
SiF3	—250±10	—	Оценка	[Ю]
	—267,5±2,0	—	То же	[Н]
	—238 ±10	—238,9	»	[12]
SiCl	27,6±10	28,1	Расчет, табл. 1, 4	—
SiCl2	—	—38,6±2,0	Исследование равнове-	[34, 35]
			сий	
	—	—21,2	То же	[34, 37]
	—	—39,1 ±1,5	»	[36]
	—	—37,3±2,0	»	[34]
	—38,2	—38,3 ±1,5		
SiCl3	—	—69,2	Электронный удар	[171]
	—	—77,8	То же	[167]
	—	—92	Кинетический	[256]
	—	—100	То же	[257]
	—95,7	—96		
SiBr	44,2±6	42,9	Расчет, табл. 1, 4	—
SiBr2	—6,7	—10,2±2	Исследование равнове-	[33]
			сий	
Si J	52,6±20	52,6	Расчет, табл. 1, 4	—
Si J2	19,4	18,7	Исследование равнове-	[32]
			сий	
SiN	99,5±10	99,8	Расчет, табл. 1, 4	—
194
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн/0	ДН/298,15	Метод определения	Литература
Si2N	—	92±7	Анализ литературных	[170]
			данных	
SiC	172,6	174±5	Исследование равнове-	[20, 21]
			сий	
SiC2	144,6	146 ±5	То же	[20, 21]
Si2C	128,1	129±5	»	[20, 21]
Si2C2	166	—	»	[21]
Si2C3	173	—	»	[21]
Si3C	157	—	»	[21]
Si(CH3)3	—	—12,1	Электронный удар	[176]
	—	—34,0	Пиролиз	[175]
	—	—38,5	Кинетический	[175]
	—	—28,3	Электронный удар	[175]
	—	—24,6	То же	[124]
	—	—28,5	Пиролиз	[124]
	—	—37,4	Кинетический	[256]
GeH	67,0±2,0	—	Расчет, табл. 1, 4	—
GeH3	—	57±5	Электронный удар	[127]
GeF	—7 ,2±5	—6,8	Расчет, табл. 1, 4	—
GeF2	—112,6	—113	Исследование равно-	[27]
			весий	
Ge2F4	—	—253	Расчет, табл. 3	—
Ge3F 6	—	—390	Расчет, табл. 3	—
GeCl	21±6	21,1	Расчет, табл. 1, 4	—
GeCl2	—42,0	—42,2	Исследование равнове-	[31]
			сий	
GeBr	36,5	34,9	Расчет, табл. 1, 4	—
GeBr2	—12,8	—16,4	Исследование равнове-	[29, 30]
			сий	
Ge J 2	18,5	17,7±1,5	То же	[38]
GeSe	26,5±5,0	26,3	Расчет, табл. 1, 4	—
GeSe2	—	31,14	Расчет по энтальпии об-	[170]
			разования и энтальпии	
			сублимации	
GeTe	44,8±2,0	44,6	Расчет, табл. 1, 4	—
GeTe2	—	38,5±7,0	Исследование равнове-	[40, 170]
			сий	
GeC	151 ±5	151,8	То же	[23]
GeC2	145±5	146,0	»	[23]
Ge2C	130 ±5	130,6	»	[23]
Ge3C	136±5	—	»	[23]
GeSi	126±5	—	»	[23]
Ge2Si	120 ±5	—	»	[23]
Ge3Si	120±5	—	»	[23]
GeSiC	126±5	—	»	[23]
Ge2SiC	138 ±5	—	»	[23]
SnO	5,2±2,0	4,8	Расчет, табл. 1, 4	—
SnF	—21,3±3,0	—21,7	То же	—
SnF2	—	—108	Оценка	[230]
195
7*
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	ДЯ/°0	ДН/298,15	Метод определения	Литература
SnCl	2,8±4	2,5	Расчет, табл. 1, 4	—
SnCl2	—	—49	Анализ литературных данных	[230]
SnBr	20,4±l,2	18,3	Расчет, табл. 1, 4	—
SnBr2	—	—29	Анализ литературных данных	[230]
SnJ	42,8 ±10	42,2	Расчет, табл. 1, 4	—
SnJ2	—	2	Анализ литературных данных	[230]
SnS	27,7±l,0	27,3	Расчет, табл. 1, 4	—
Sn2S2	—	4±5	Исследование равнове- сий	[39, 170]
SnSe	30,4±5,0	29,9	Расчет, табл. 1, 4	—
Sn2Se2	—	13,3±10	Расчет, табл. 3, 1	—
SnTe	48,7±1,2	48,1	Расчет, табл. 1, 4	—
SnTe2	—	50,7±2,0	Расчет, табл. 3, 1	—
Sn2Te2	—	49,3±7	То же	—
PbF	—18,7±2,0	—19,2	Расчет, табл. 1, 4	—
PbF2	—103,8	—104,5±2,0	Анализ литературных данных	[170]
PbCl	4,4±6,0	4,0	Расчет, табл. 1, 4	—
PbCl2	—41,0	—41,5±l,0	Анализ литературных данных	[170]
PbBr	18,0±6,0	15,9	Расчет, табл. 1, 4	—
PbBr2	—21,3	—25,2	Анализ литературных данных	[170]
PbJ	26,4±10	25,7	Расчет, табл. 1, 4	—
PbJ2	—1,0	—2,1±1,2	Анализ литературных данных	[170]
PbS	31,7±0,5	31,3	Расчет, табл. 1, 4	—
Pb2S2	—	17,6±6,0	Расчет, табл. 3, 1	—
PbSe	28,5±1,8	27,9	Расчет, табл. 1, 4	—
PbTe	40,3±3,0	39,6	То же	—
PbSnS2	—	12,l±5,0	Расчет, табл. 3, 1	—
PbSnTe2	—	46,8±6,0	То же	—
BO	0,2±3,3	0,9	Расчет, табл. 1, 4	
BO2	—73,1	—	Исследование равнове- сий	[208, 209]
	—75,5	—	То же	[2Ю]
	—84	—	»	[211]
	—67,8	—	Исследование равнове- сий (см. пересчет в [212])	[211]
	—68,2	—	Исследование равнове- сий	[53, 212, 213]
	—76,1 —70,2	—70 ±5	То же	[214]
B2O	—14,3	—15,3±20	Оценка	[559]
BaO2	—101,3±8,0	—	Исследование равнове- сий (II закон)	[86]
196
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	ahJo	ДН/298,15	Метод определения	Литература
ВаО2	—106,7 ±3,0	—	Исследование равнове- сий (III закон)	[86]	1
	—109,2±5,0	—>.	То же	[87]	1
	—122,9	—	Исследование равнове- сий (II закон)	[88]
	—110,5±2,0	—	Исследование равнове- сий (III закон)	[88]
	—108,5±2,0	—	То же	[89] ,
	—108,1	—107,6± 2,0	Анализ литературных данных	[559] 1
Ва03	—201,0±2,0	—201,3	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[53]
ВН	104,8 ±3,3	105,6	Расчет, табл. 1, 4	—
вн2	47,9	48 ±10	Электронный удар	[67 , 68]
	—>	56 ±10	То же	[68, 561]
		44 ±10	»	[68, 562]
	50	50±12	Анализ литературных данных	[559]
вн3	—	18,8	Кинетический	[61, 62]
	—	22±1,5	То же	[63]
	—	23,l±2,0	»	[64]	>
	——	21,4 ±1,2	»	[65]
	—	22,l±0,5	Кинетический, исследо- вание равновесий	[66]
	—	32,3	Исследование равнове- сий	[563]
		25 ±10	Электронный удар	[67, 68]
		13	То же	[45]
	—	33,7±3,0	»	[561, 562]
	22,9	22±2	Анализ литературных данных	[559]
вон	—18,6	—18,5±5,0	Оценка	[559]
нво	—47,1 ±4,0	—47,2	Исследование равнове- сий	[564]
НВ02	—134,2	—135±2	Анализ литературных данных	[53, 559]
В(ОН)2	—105±10	—106,6	Оценка	[53]
В(0Н)3	—239,1 ±5,0	—242,1	Анализ литературных данных	[559]
BD3	21,1±2,0	20,2	Оценка	[53]
BF	—28,2	—27,5 ±2,0	Анализ литературных данных	[559]
bf2	—120,0±2,0	—119,8	Фотоионизация	[55 , 559]
FBO	—141 ±4	—140,9	Анализ литературных данных	[53]
F2BO	—183±10	—183,7	Оценка	[53]
BHF	—36 ±5	—35,9	То же	[53]
BC1	31,6±5,0	32,3	Расчет, табл. 1, 4	—
BCla	—18,4±1,5	—	Исследование равнове- сий	[46]
	—14,9 —14,9±2,3	—14,6	Фотоионизация	[47, 53]
G1BO	—76,2 ±2,0	—76,1	Анализ литературных данных	[559]
BC1F	—67,4±2,0	—67,2	Оценка	[53]
BBr	58,2±5,8	57,1	Расчет, табл. 1, 4	—
197
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	ahJo	ДН/298,15	Метод определения	Литература
ВВг2	20±5	16,8	Оценка	[53]
ВгВО	—56,8 ±10	—58,5	To же	[53]
BBrF	—50 ±3	—51,6	»	[53]
BBrCl	3±3	1,5	»	[53]
BJ	68,6±5,8	68,9	Расчет, табл. 1, 4	—
BJ,	53	52,5	Оценка	[53]
JBO	—40,4	—	То же	[53]
BS	60,7±3,7	61,4	Расчет, табл. 1, 4	—
BS2	0±10	—	Исследование равнове- сий	[215]
b2s3	—8 ±10	—	То же	[215]
BC	197±6	198,4	Исследование равнове- сий	[70]
BC2	178±5	179,4	То же	[70]
B2c	178±5	178,9	»	[70]
HBC2	130	131±7	»	[71]
B(CH3)2	61	57±8	Электронный удар	[43[
B(OCH3)2	—121	—127	То же	[44]
OB(OCH3)2	—155±12	—	Электронный удар	[43]
BSi	172±6	—	Исследование равнове- сий	[70]
BSi2	178±10	—	То же	[70]
BSiC	162 ±6	—	»	[70]
A1O	22,4±5	21,9	Расчет, табл. 1, 4	[559]
aio2	—33 ±20	—33	Исследование равнове- сий	[565, 566]
ai2o	—27,6	—28 ±7	Анализ литературных данных	[559]
A12O2	—89,8	—90,8 ±10	То же	[559]
A1H	61,6±1,7	61,6	Расчет, табл. 1, 4	—
aih2	45 ±25	44	Оценка	[559]
HA1O	—68,2	—69 ±12	То же	[559]
AIOH	—42,9	—43 ±5	Исследование равнове- сий	[53, 264]
A1F	—63,6±l,0	—63,6	Анализ литературных данных	[559]
aif2	—164 ±23	—	Электронный удар	[52]
	—	—151 ±3	Исследование равнове- сий	[52]
	—	—179 ±5	То же	[567, 568]
	—164±10	—164,3	Анализ литературных данных	[559]
FA1O	—136,2 ±3,0	—136,7	То же	[559]
A1C1	—12,4±2,0	—12,4	»	[559]
A1C12	—76±3	—76,2	Исследование равнове- сий	[53]
	—69,5	—69,7 ±3,0	То же	[567]
A1C13	—139,5	—139,9±0,5	Анализ литературных данных	[559]
A12C16	—309,8	—310,6± 1,0	То же	[559]
C1A1O	—84 ±5	—84,5	»	[53]
198
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн;0	АЯ/298,15	Метод определения	Литература
A1C1F	—U6,6	—117±5	Оценка	—
AlBr	4,3±5,0	2,5	Расчет, табл. 1, 4	—
А1Вг2	—36±5	—39,7	Расчет, табл. 3, 4	—
А1Вг3	—92,6	—98,0	Расчет, табл. 3	—
А12Вг6	—214,4	—224,9	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[53, 264]
A1J	15,7	15,4±5,0	Расчет, табл. 1, 4	—
A1J2	—9±5	—9,2	Расчет, табл. 3, 4	—
A1J з	—47,3	—48,7	Расчет, табл. 3	—
Al2Je	—118,4	—120,4	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[53 , 264]
AIS	55,8±2,2	55,8	Расчет, табл. 1, 4	—
A12S	70 ±10	—	Исследование равнове- сий	[53, 72]
	52,9^4	—	То же	[548]
ai2s2	45 ±15	—	Исследование равнове- сий	[53, 72]
	19±8	—	То же	[548]
AlSe	56,3±3,0	—	Расчет, табл. 1, 4	—
Al2Se	56 ±10	—	Исследование равнове- сий	[53, 72]
	55±5	—	То же	[548]
Al2Se2	15±15	—	Исследование равнове- сий	[53, 72]
	20±7	—	То же	[548]
AlTe	66,6±3,0	—	Расчет, табл. 1, 4	—
AlTe2	18	—	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
Al2Te	54±10	—	Исследование равнове- сий	[53,*72]
	80	—	То же	[548]
Al2Te2	42	—	Расчет, табл. 3	[72]
	>51	—	Исследование равнове- сий	[548]
				
AIN	105,6±10	105,1	Расчет, табл. 1, 4	—
A1P	102,5±3	—	То же	—
A12C’	123Д:10	—	Исследование равнове- сий	[73]
A1CN	—	66±5	То же	[219]
A1OCN	—	—50 ±15	»	[219]
A1BO	—	—21	»	[74, 375]
A1BO2	—	—130	»	[74]
GaO	34,0±4,l	33,7	Расчет, табл. 1, 4	—
Ga2O	—	—20,4	Исследование равнове- сий	[53, 220]
	—	—20,5	То же	[53, 221]
	—	-26	Исследование равнове- сий	[53, 222]
	—	—17	То же	[53, 223]
	—19,7	—20,5 ±1,5		
GaH	51,7±1,2	51,5	Расчет, табл. 1, 4	—
199
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	ahJo	Дн/298,15	Метод определения	Литература
GaOH	—29 ±5	—	Исследование равнове- сий	[53, 225]
GaF	—54,5	—54,7	Расчет, табл. 1, 4	—
FGaO	—	—140±6	Исследование равнове- сий	[53, 224]
GaCl	—19,4±3,2	—19,5	Расчет, табл. 1, 4	—
GaCl.	—	—57	Оценка	[53]
GaBr	—6,8±3,2	—8,7	Расчет, табл. 1, 4	—
GaJ	4,6±5,1	4,1	То же	—
GaJ g	—	—1	Оценка	[53]
Ga2S	—	6±7	Исследование равнове- сий	[53, 77]
Ga2Se	—	25±9	То же	[53, 77]
GaTe	—	40±4	»	[53, 77]
GaTe2	—	39±6	»	[53, 77]
Ga2Te	—	35±7	»	[53, 77]
Ga2Te2	—	21±9	»	[53, 77]
Ga2C2	126±10	—	Исследование равнове- сий	[73]
Ga(CH3)2	—	15,2±3,0	Расчет, табл. 3	—
Ga(CH3)3	—	—10,8±2,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии испарения	[53]
InO	40±5	—	Расчет, табл. 1, 4	—
In2O	—5	—	Исследование равнове- сий	[78, 223]
	—18	—	Исследование равнове- сий (III закон)	[53, 80]
	—10	—	Исследование равнове- сий (II закон)	[53, 80]
	—12±7	—		
Inll	51,8±1,1	51,3	Расчет, табл. 1, 4	—
InOH	—27 ±5	—	Исследование равнове- сий	[53, 295]
InCi	—16,4±2,2	—16,8	Расчет, табл. 1, 4	—
InCl2	—	—48	Оценка	[53]
In2Cl3	—	—88,5	Исследование равнове- сий	[228]
InBr	—6,8±3,2	—8,9	Расчет, табл. 1, 4	—
InBr2	—	—30	Оценка	[53]
InJ	2,6±3,2	—	Расчет, табл. 1, 4	—
lnJ2	—	—5	Оценка	[53]
InS	—	54,1±3,2	Исследование равнове- сий	[53, 83]
In2S	—	30±4	То же	[53 , 82 , 83]
In2S2	—	20±6	»	[53, 83]
InSe	—	53±5	Исследование равнове- сий	[53, 83]
ln2Se	—	34±5	То же	[53, 83]
200
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн;0	ДЙ/298,15	Метод определения	Литература
Ii^SGg	—	19±7	Исследование равнове-	[53, 83]
			сий	
InTe	—	51±4	Исследование равнове- сий	[53, 83]
InTe2 .	—	40±4	То же	[53, 83] j
In2Te	—	47 ±5	»	[53, 83]
1п2Те2	—	30 ±10	»	[53, 83]
InSb	85,6±2,8	—	Расчет, табл. 1, 4		. 1
InSb2	83±5	—	Исследование равнове- сий	[53, 570]
InCH3	—	50	Пиролиз	[84]
In(CH3)2	—	62	То же	[84]
T12O	3,4	2,1±5	Исследование равнове- сий	[222]
T1OH	—23±10	—	То же	[53, 225]
TIF	—43,6	—44,1	Расчет, табл. 1, 4		
TiCl	—16,0	—16,4	Расчет, табл. 1, 4 ।		
T12C12	—	—51 ±1	Исследование равнове- сий	[85]
TiBr	—7,2±0,6	—9,4	Расчет, табл. 1, 4		
T1J	2,6±0,6	1,9	То же	—
ZnO	25±10	25	»	—
Zn2O	—	23,6	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
ZnF	—37,5±15	—37,5	Расчет, табл. 1, 4	—
ZnF2	—U8,5±l,l	—118,9	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
ZnCl	6,7±2,0	6,5	Расчет, табл. 1, 4 ;	
ZnCl2	—63,3	—63,5±0,4	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации ।	[205]
Zn2Cl4	—	—168,5	Расчет, табл. 3 7 1	—
ZnBr	26,3±7	24,3	Расчет, табл. 1, 4	—
ZnBr2	—40,8	—44,4	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
Zn2Br4	—	—120,3±3,5	Расчет, табл. 3	—
ZnJ	24,7±7	24,2	Расчет, табл. 1, 4	—
ZnJ2	—14,8±0,6	—15,6	Расчет по энтальпии об-	[205]
			разования и энтальпии сублимации	
ZnCH3	—	26,0±2,5	Пиролиз	[205, 500]
Zn(CH3)2	-—	12,9±2,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии испарения	[205]
Zn(C2H5)2	—	13,3±2,0	То же	[205]
CdF2	—93,9	—94,4 ±1,0	Расчет по энтальпии^об-	[205]
			разования и энтальпии сублимации	
CdC!	6,8±0,8	6,5	Расчет, табл. 1, 4	—
201
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	AHf°0	ДН/298,15	Метод определения	Литература
CdCla	—46,3	—46,5±1,1	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
CdBr	18±10	15,9	Расчет, табл. 1, 4	—
CdBra	—29,8	—33,5	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
CdJ	20,3±5,0 .	19,7	Расчет, табл. 1, 4	—
CdJa	—13,6±1,1	—14,4	Расчет по энтальпии образования и энталь- пии сублимации	[205]
CdCH3	—	34,4	Кинетический	[205, 501, 502] [205]
Cd(CH3)2	—	24,2	Расчет по энтальпии образования и энталь- пии испарения	
Cd(C2H5)a	—	24,0	То же	[205]
HgF	3,9±7,0	2,9	Расчет, табл. 1, 4	—
HgFa	—69±10	—70,2	Оценка	[464]
HgCl	21,0±2,0	20,0	Расчет, табл. 1, 4	—
HgCla	—34,5	J—35,6 ±0,3	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации л	[205]
HgClF	—51,8	—52,9	Оценка	—
HgBr	27,2±0,5	24,5	Расчет, табл. 1, 4	—
HgBra	—16,1	—20,5	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
HgBrF	—42,6	—45,3	Оценка	|	—
HgBrCl	—25,3	—28,0	То же	—
HgJ	32,9±O,4	31,6	Расчет, табл. 1, 4	—
HgJ2	—2,2	—3,7	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
HgJF	—35,6	—37,0	Оценка	—
HgJCl	—18,4	—19,6	То же	—
HgJBr	—9,2	—12,1	»	—
HgCH3	—	44,8±2,0	Расчет, табл. 3, 4, 5	—
HgC2H8	—	35,7±2,5	То же	—
Hg(CH3)a	—	21,6±l,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии испарения , j	[205]
Hg(C2H5)2	—	18,5±l,0	То же	[205]
Hg(H-C3H7)	—	~21	Расчет, табл. 3, 5	—
Hg(uao-C3H7)	—	~26	То же	—
Hg(w-C3H7)2	—	6,7	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии испарения	[258]
Hg(uso-C3H7)2	—	9,4	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии испарения	[258]
HgCeH8	—	~75	Расчет, табл. 3, 5	—
202
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн/0	ДН/298,15	Метод определения	Литература
Hg(CeH5)2	—	93,8	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии испарения	[258]
CH3HgCl	—	—13,4	Анализ литературных данных	[205]
C2H5HgCl	—	—15,7	То же	[205]
(H-C3H7)HgCl	—	—20,6	»	[258]
(u3<?-C3H7)HgCl	—	—19,7	»	[258]
C6H5HgCl	—	24,6	»	[258]
CH3HgBr	—	4,7	Анализ литературных данных	[258]
C2H5HgBr	—	—7±1	То же	[205]
(H-C3H7)HgBr	—	—12,7	»	[258[
(u3o-C3H7)HgBr	—	—12,6	»	[258]
C6H5HgBr	—	32,8	»	[258]
CH3HgJ	—	4,8±0,7	Анализ литературных данных	[205]
C2H5HgJ	—	3,7±1,2	То же	[205]
(«-C3H7)HgJ	—	—1,2	Анализ литературных данных	[258]
(u3o-C3H7) Hg J	—	—1,1	То же	[258]
c6H5Hgj	—	42,6	»	[258]
CuO	76,4±10	76,5	Расчет, табл. 1, 4		
CuH	66,0±2	65,9	То же	—
CuOH	28,7±4,0	—	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
CuF	—3,l±3,0	-3,2	Расчет, табл. 1, 4	—
CuF2	—65,7	—66,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
CuCl	18,4±1,1	18,4	Исследование равнове- сий	[588]
CuCl2	—	—5	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205, 230]
(CuCl)2	—6,5±2,5	—	Расчет, табл. 3	—
(CuCl)3	—	—61,2 ±1,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
	—58,5 ±3,5	—	Расчет, табл. 3	—
(CuCl)4	—88,2 ±4,5	—	То же	—
(CuCl)5	—116,0±6,0	—	Исследование равнове- сий	[597]
CuBr	30,6±6	28,8	Расчет, табл. 1, 4	—
CuBr2	—	11	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205, 230]
(CuBr)3	—	—35,8±2,1	То же	[205]
CuJ	37,0±15	36,6	Расчет, табл. 1, 4	—
		—1,7±2,2	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
203
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	ahJo	ДН/298,15	Метод определения	Литература
AgCl	22,3±l,0	22,1	Анализ литературных данных	[205]
AggCl2	—11 ±10	—	То же	[205]
(AgCl),	—23 ±10	—	Исследование равнове- сий	[205, 512]
Au2Cla	—	23,5±2,0	Анализ литературных данных	[205]
Au2C14	—	—27,8±1,5	То же	[205]
FeO	61,l±3,0	61,1	Расчет, табл. 1, 4	—
Fe(OH)a	—	—79,5±3,0	Исследование равнове- сий	[205, 514]
FeFa	—82,3	—82,4	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
FeF3	—	—178,2	То же	[205]
Fe2F4	—	—389	Расчет, табл. 3	—
FeCl	44,7	45	Расчет, табл. 1, 4	—
FeCls	—31,83	—31,68/±0,23	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
FeCl3	—	—60,6 ±1,0	Анализ литературных данных	[205]
FeaCl4	——	—98,5 ±3,0	Расчет, табл. 3	—
FeaCle	—	—156,5±2,0	Анализ литературных данных	[205]
FeBr	69 ±20	67,4	Расчет, табл. 1, 4	—
FeBra	—7,2	—10,5±0,6	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
FeBr3	—	—30,0 ±1,0	Расчет, табл. 3	—
Fe2Br4	—	—61,7±2,0	То же	—
Fe2Br4	—	—95,6 ±1,0	Анализ литературных данных	[205]
FeJ2	14,1	13,6±2,5	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
FeJ3	—	5,4	Анализ литературных данных	[205]
FeaJ4	—	—14,8	Расчет, табл. 3	—
Fe2 Je	—	—23,9	Анализ литературных данных	[205]
FeCl3.POCl3	—	—223,2	Расчет, табл. 3	—
CdFe2Cl8	—	—235,2	Исследование равнове- сий	[205, 387]
CoO	74,0±5,l	73,9	Расчет, табл. 1, 4	
Co(OH)a	—	—59,9 ±3,0	Исследование равнове- сий	J205, 524]
CoF	17,5	17,4	Расчет, табл. 1, 4	—
CoFa	—87,3	—87,5 204	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн/0	ДН/298,15	Метод определения	Литература
СоС1	36,6±2,2	36,4	Расчет, табл. 1, 4	—
СоС12	—20,2	—20,1 ±1,1	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
Со2С14	—	—76,8±4,0	Расчет, табл. 3	—
СоВг	52,2	50,5	Расчет, табл. 1, 4	—
СоВг2	3,8	0,5±l,l	Расчет по энтальпии об-	[205]
			р азов алия и энтальпии сублимации	
Со2Вг4	—	—37,5±4,0	Расчет, табл. 3	—
Со!	60,6±5,0	60,1	Расчет, табл. 1, 4	—
CoJ2	26,0	25,5	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
Со(СО)4	—	—162,7	Расчет, табл. 3	—
Со2(СО)8	—	—340	Оценка	[527]
НСо(СО)4	—	—136	Исследование равно- весий	[205, 530]
Co(SiF3)(CO)4	—	—456	Электронный удар	[205, 531]
СоА12С18	—	—370,2	Исследование равнове- сий	[205, 387]
СоА13С1ц	—	—533,0	То же	[205, 387]
CoFe2Cl8	—	—213,0	»	[205, 387]
NiO	75,1±5	75,1	Расчет, табл. 1, 4	—
NiH	85,7±3,0	85,1	То же	—
Ni(OH)2	—	—60,8±3,0	Исследование равнове- сий	[205, 524]
NiF	17,6	17,6	Расчет, табл. 1, 4	—
NiF2	—77,6	—77,8 ±1,1	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
NiCl	42,7±2,0	42,6	Расчет, табл. 1, 4	—
NiCl2	—15,8	—15,7±1,1	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205]
NiBr	45,2±5,0	43,3	Расчет, табл. 1, 4	—
NiBr2	8,1	4,7±3,0	Расчет по энтальпии об- разовании и энтальпии сублимации	[205]
Nil	58,7±5,0	58,4	Расчет, табл. 1, 4	—
NiJ2	—	33,3	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[205, 230]
NiAl2Gl8	—	—369,9	Исследование равнове- сий	[205, 387]
NiFe2Cl8	—	—214,8	Исследование равнове- сий	[205, 387]
RuO	98±10	98	Расчет, табл. 1, 4	—
RuO2	41 ±10	40,6	Анализ литературных данных	[205]
205
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн/о	ЛН/298,15	Метод определения	Литература
RuO3	—	—18,7±2,5	Анализ литературных	[205]
*			данных	
RuO4	—	—44,0 ±1,2	То же	[205]
RuC13	—	16,6	Расчет, табл. 3, 4	—
RuC14	—	—19,1	Анализ литературных	[205]
			данных	
RhO	98±15	97,9	То же	[205]
Rh02	—	45	»	[205]
RhCl2	—	30,0±3,0	Исследование равнове-	[205, 533}
			сий	
RhCl3	—	16,0±3,0	То же	[205, 533]
RhC	164,7±2,0	—	Расчет, табл. 3, 1	—
RhC2	225,9 ±5,0	—	То же	—
PdCl2	—	30,7±2,5	Исследование равнове-	[205, 552]
			сий	
Pd5Cl10	—	—136	То же	[205, 552]
PdBr2	—	26,0±3,0	»	[205, 534]
OsO	>107	—	Расчет, табл. 1, 4	—
OsO3	—	—66,9	Расчет, табл. 3	—
OsO4	—78,7	—80,4±2,l	Расчет по энтальпии об-	[205]
			разования и энтальпии	
			сублимации	
IrO	134,8	134,7±5,0	Расчет, табл. 1, 4	—
IrO2	—	51,6±3,0	Исследование равнове-	[205, 536]
			сий	
IrO3	—	3,2±1,5	Анализ литературных	[205]
			данных	
IrCl8	—	—24,5 ±3,0	Исследование равнове-	[205, 537]
			сий	
IrO2Cl	—	—1,5±2,5	То же	[205, 437]
PtO	109±10	109	Исследование равнове-	[205, 538]
			сий	
PtO2	—	40,8±l,5	То же	[205, 539,
				540]
MnO	29,7±3,0	29,6	Расчет, табл. 1, 4	—
MnH	64,3±5,0	64,2	То же	—
MnOH	3,7±3,2	—	Исследование равнове-	[229, 495]
			сий	
MnF	—19,8±3,0	—19,9	Расчет, табл. 1, 4	—
MnF2	—113,5	—114	Исследование равнове-	[100, 230,
			сий	239]
	—126,6	—127,1 ±1,0	Расчет по энтальпии об-	[495]
			разования и энтальпии	
			сублимации	
MnF3	—169	—170±6	То же	[495]
MnCl	11,3±2,0	11,3	Расчет, табл.*'!, 4	—
MnCl2	—63,0	—63,0 ±0,5	Расчет по энтальпии об-	[207, 230,
			разования и энтальпии	495]
			сублимации	
206
Таблица 6 (продолжение)
Радикал		ДЙ/298,15	Метод определения	Литература
Мп2С14	—	—168,2±4,0	Исследование равнове- сий	[232, 495]
МпВг	21,9±2,0	20,1	Расчет, табл. 1, 4	—
МпВг2	—38,5	—41,9 ±3,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
Мп2Вг4	—	—123,9 ±6,0	Исследование равнове- сий	[232, 495]
MnJ	26,3±3,0	25,9	Расчет, табл. 1, 4	—
MnJ2	—9,4	—10	Анализ литературных данных	[230]
Mn(CO)5	—	—179,4±1,3	Расчет, табл. 3	—
Mn2(CO)10	—	—384,7± 1,2	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
CrO	45,5±7,0	45,5	Расчет, табл. 1, 4	—
CrO2	—14±15	—14,5	Исследование равнове- сий	[235, 495]
CrO3	—69 ±20	—70	То же	[235, 495]
(CrO3)3	—	—389 ±10	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[236, 495]
(CrO3)4	—	—528 ±10	То же	[236, 495]
(CrO3)5	—	—662±10	»	[236, 495]
CrO2(OH)2	—	—176	Исследование равнове- сий	[237, 495]
CrF	8±10	8,2	Расчет, табл. 1, 4	—
CrF2	—99	-99 ±4	Исследование | равнове- сий	[238, 495]
CrF3	—215,6	—216,6	То же	[239, 495]
CrOF	——	—74 ±12	Электронный удар	[571, 495]
CrO2F	—	—U3±12	То же	[571, 495]
CrOF2	—	—148±12	»	[571, 495]
CrO2F 2	—	—196 ±12	»	[571, 495]
CrCl	36,1	36,4±6	Расчет, табл. 1, 4	—
CrCl2	—	—30,7	Анализ литературных данных	[207]
	 *	—31,0	То же	[315]
	—32,3	-32,1 ±2,2	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
CrCl3	—58,0	—58,8	Анализ литературных данных	[315]
CrCl4	—101,5	—102	То же	[207]
	—90,5	—91	»	[315]
	—106,5	—107 ±3	»	[495]
Cr2Cl4	——	—116,9±8,0	Расчет, табл. 6	—
CrOCl	—	—28±12	Электронный удар	[571, 495]
CrO2Cl	—	-74±12	То же	[571, 495]
CrOCl2	—	—74±12	»	[571, 495]
CrO2Cl2	—125,5	—126,4	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
207
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн/о	ДН/298,15	Метод определения	Литература
СгВг	44,7±6,0	42,7	Расчет, табл. 1, 4		
СгВг2	—	—6,7	Анализ литературных данных	[230]
	- —	—17	То же	[207]
	<—	—12,7	»	[215]
	—10,7	—14,1 ±4,3	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
CrBr3	—	—30,6	Анализ литературных данных	[315]
	—33,5	—39,1	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
СгВг4	—	—47,1	Анализ литературных данных	[315]
	—48,7	—55,8±4,5	Анализ литературных данных	[495]
CrJ	52±6	51,7	Расчет, табл. 1, 4	—
CrJ2	—	24	Анализ литературных данных	[230]
	27,6	27±7	То же	[495]
Cr2 J4	—	7±14	Расчет, табл. 6	—
CrC2	185±4	—	Исследование равнове- сий	[303]
MoO	95 ±10	95	Расчет, табл. 1, 4	
MoO2	—2,7	—3,2±5	Анализ литературных данных	[264, 495]
MoO3	—86,0	—86,7 ±5	То же	[264, 495]
(МоО3)2	—	—287 ±7	Исследование равнове- сий	[242, 247, 495]
(МоО3)3	—	—460 ±15	То же	[572, 573, 242, 574, 247, 495]
(МоО3)4	—	—620 ±10	»	[572, 573, 495]
(МоО3)5	—	—785 ±10	»	г[572,:573, 495]
МоО2(ОН)2	—	—203,4	»	[243, 300, 575, 576, 264, 495]
MoF6	—370,6	—372,3±0,2	Анализ литературных данных	[495]
MoO2F2	—266,2	—268 ±5	То же	[495]
MoOF4	—	—300 ±30	То же	[495]
МоС14	—91,8	—92,0 ±3,0	Исследование равнове- сий	[264, 300]
МоС15	—106,2	—106,7± 1,5	Анализ литературных данных	[495]
МоС16	—104,8	—105 ±20	Оценка	[264]
МоО2С12	—	—150,7± 1,3	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[447, 495]
МоОС13	—	—118,1 ±1,4	То же	[495]
МоОС14	—	—135,9±1,4	>>	[495]
МоО2Вг2	—	—124,5	»	[495, 447]
208
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн/о	ДН/298,15	Метод определения	Литература
WO	102,5±7,0	102,4	Расчет, табл. 1, 4		
wo2	18,8	18,2±7,0	Исследование равнове- сий	[248, 249, 557, 264, 495]
WO3	—70,5	—71,6±7,0	То же	[578, 248, 249, 577, 264, 495]
(WO3)3	—277,6	—279 ±10	»	[579, 580, 247, 264, 495]
w3o8	—406,2	—408,5 ±10	»	[579, 264, 495]
(WO3)3	—481	—484±10	»	[579, 580, 247, 264, 495]
(WO3)4	—666,5	—670±10	Исследование равнове- сий	[579, 580, 264, 495]
WO2(OH)2	—214,2	—216,5±2,0	То же	[264, 495]
WF	91,2±15	91,1	Расчет, табл. 1, 4	—
WF6	—409,64	—411,45±0,14	Анализ литературных данных	[495]
wo2f2	—220	—221 ±12	То же	[495]
wof4	—	—328±22	»	[495]
WC1	131,3±10	131,3	»	—
WC12	—3,1	—3±25	Расчет по энтальпии об- разования и оцененной энтальпии сублимации	[264, 495]
WC14	—86,3	—86,5	Расчет, табл. 3	—
WC15	—104,4	—104,8	То же	—
WC16	—123,8	—124,2	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[264 , 495}
W2C11O	—220,9	—220	Расчет, табл. 3	—
WO2C12	—159,9	—160,7	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[336, 495}
WOC14	—150,0	—151,3	То же	[336, 495}
WBr5	—44,7	—53,4	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
WBre	—48,2	—58,5	Расчет по энтальпии об- разования и оцененной энтальпии сублимации	[264, 495]
WO2Bra	—	—133,4	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
WOBr4	—	—100,7	То же	[495]
VO	36,2±5,0	36,2	Расчет, табл. 1, 4	—
vo2	—54,8±5,0	—55,7	Исследование равнове- сий	[283, 304, 495]
VF	0,6±15	0,6	Расчет, табл. 1, 4	—
VF6	—322,4	—323,9	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
С '209
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	AH/0	ДН/298,15	Метод определения	Литература
VC1	37,7±15	37,8	Расчет, табл. 1, 4		
VC12	—51,6	—51,6±3,6	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
VC13	—88,0	—88,2±2,1	То же	[495]
VC14	—125,4	—125,7±0,6	»	[495]
VOC13	—165,6	—166,4±1,3	»	[495]
VBr	46,3±10	44,6	Расчет, табл. 1, 4	—
VBr2	—33,1	—36,5	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
VBr3	—56,1	—61,6	То же	[495]
VBr4	—76,8	—84	Анализ литературных данных	[495]
VBrCl3	—	—119,4	То же	[495]
VJ2	—4,6	—5,23:4,2	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
VJ3	—9,7	-11 ±6	Исследование равнове- сий	13И]
VJ4	—31,4	—32,4	То же	[310, 551, 495]
VC	181 ±15	—	Расчет, табл. 1, 4	—
vc2	183±4	—	Исследование равнове- сий	[303]
vc4	231 ±5	—	То же	[303]
NbO	48 ±10	47,5	Расчет, табл. 1, 4	—
NbO2	—50,1 ±5,0	—50,7	Исследование равнове- сий	[312, 495]
NbCl3	—81,9	—82,3	Анализ литературных данных	[495]
NbCl4	—131,8	—132,1	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
NbCl5	—167,7	—168,0±0,5	То же	[495]
NbOCl3	—179,36	—180,0 ±1,1	»	[495]
NbBr6	—	—103,6 ±0,5	»	[495]
NbCl5-POCl3	—	—317,1 ±1,3	Расчет, табл. 3	—
(CH3O)3Nb	—	—318,7	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии испарения	[495]
(C2H5O)3Nb	—	—359,8	То же	[495]
TaO	53,8±10	53,5	Расчет, табл. 1, 4	
TaO2	—43,3	—44±5	Исследование равнове- сий	[313, 301, 495]
TaF	—	62	Оценка	[314]
TaFa	—	—63	То же	[314]
TaF3	—	—188	»	[314]
TaF4	—	—313	»	[314]
TaF5	—	—437 ±3	Исследование равнове- сий	[314, 495]
FTaO	—	-87 ±10	Оценка	[314]
210
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн/о	ДН/298,15	Метод определения	Литература
F2TaO			—212±10	Оценка	[314]
F3TaO	—	—330±10	Исследование равнове- сий	[314, 495]
ТаС14	—133,8	—134,0	Анализ литературных данных	[551]
ТаС15	—181,75	—182,25±0,44	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
С13ТаО	—	—187	Исследование равнове- сий	[495, 583]
ТаВг5	—	—115,4±0,5	Расчет по энтальпии об- разования п энтальпии сублимации	[495]
(СН3О)3Та	—	—314,6	То же	[495]
(С2Н5О)3Та	—	—372,9	»	[495]
TiO	12,3±2,0	12,4	Расчет, табл. 1, 4	—
TiO2	—71,8±5,0	—72,3	Анализ литературных данных. В расчетах при- нята угловая модель молекулы ТЮ2 (газ)	[495, 318, 585, 586, 584]
TiF	—5,2±8	—5,2	Расчет, табл. 1, 4	—
TiF2	—164,l±10	—164,5	Исследование равнове- сий	[264, 549, 495]
	—179,5	—180±10	Исследование равнове- сий с учетом уточненно- го значения энтальпии образования кристал- лического TiF3	[319, 549]
TiF3	—282,8	—283,8	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
TiF4	—369,9 ±1,0	—370,8	То же	[495]
FTiO	—103	—103,5	Оценка	[264]
F2TiO	—220	—221	То же	[264]
TiCl	22,9	23,0	Расчет, табл. 1, 4	—
TiCl2	—56,9	—57,0±3,0	Анализ литературных данных	[495]
TiCl3	—128,6	—129,4±1,3	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации ।	[495]
TiCl4	—182,0	—182,4±0,7	То же	[495]
TiaCl6	—	—301	Анализ литературных данных	[495]
GlTiO	—58	—58,4	Оценка	[264]
Cl2TiO	—130	—130,4	То же	[264]
TiBr	35,5	34	»	[264]
TiBr2	—39,4	—42,8±5,0	»	[264, 315]
TiBr3	—84,0	—89,6	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
TiBr4	—124,7	—131,9±0,22	То же	[495]
TiJ	64,3±10	64,0	Расчет, табл. 1, 4	—
211
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн;0	ЛЯ/298,15	Метод определения	Литература
TiJ2	—14,2	—14,8	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[264]
TiJ3	—34,5	—35,9 ±8,0	Оценка	[264]
TiJ4	—67,5	—68,9	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии испарения	[495]
TiC	169±15	—	Расчет, табл. 1, 4	—
TiC2	—174,5±3,0	174,6	Исследование равнове- сий	[317, 587, 495]
TiC4	217±5	—	То же	[317]
TiCl4-POCl3	—	—328	Расчет, табл. 3	—
ZrO	24,2 ±10	23,9	Расчет, табл. 1, 4	—
ZrO2	—70 ±5	—70,5	Анализ литературных данных. В расчетах при- нята угловая модель мо- лекулы ZrO а (газ)	[495]
ZrF	15.7±15	15,5	Расчет, табл. 1, 4	—
ZrF2	—131,4	—132±7	Исследование равнове- сий	[550 , 264, 495]
ZrF3	—263,1	—264 ±4	То же	[550 , 264, 495]
ZrF4	—399,0	—400,0 ±0,6	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[264]
ZrCl	49,3	49,1	Исследование равнове- сий	[264]
ZrCl2	—43,3	—43,4	То же	[264 , 495]
ZrCl3	—124,3	—124,7	»	[264, 495]
ZrCl4	—207,5	—207,8± 0,3	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации |	[264 , 495]
ZrBr	73,9	72 ±10	Оценка	[264]
ZrBr2	—38,2	—41,7±10	То же	[264]
ZrBr3	—97,5	—103	»	[264]
ZrBr4	—146,9	—154,0±l,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
ZrJ	82 ±20	81	Расчет, табл. 3, 4	[495]
Zr J 2	—15,2	—16	Оценка	[264]
ZrJ3	—51,8	-53	То же	[264]
ZrJ4	—83,4	—84,7	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
ZrCl4-POCl3	—	—365 ±2	Расчет, табл. 3	—
HfO	29±6	28,7	Расчет, табл. 3, 4	—
HfO2	—53 ±5	—53,7	Анализ литературных данных. В расчетах при- нята угловая модель молекулы НЮ2 (газ)	[495]
HfCl4	—	—210,5± 0,6	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[495]
212
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дя/о	ДН/298,15	Метод определения	Литература
HfCl4P0Cl3	—	—365 ±2	Расчет, табл. 3	[495]
ScO	—11,1±3,2	—11,3	Расчет, табл. 1, 4	
Sc2O	—4±10	—	Исследование равнове- сий	[324]
SeF	—33,6±3,0	—33,8	Расчет, табл. 1, 4	—
ScF2	—155,4 ±6,0	—	Исследование равнове- сий	[325]
ScF3	—294 ±10	—	То же	[325]
ScCl	1,5±10	1,5	Расчет, табл. 1, 4	—
ScCl2	—	—75	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
ScCl3	—	—164 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
ScBr	13,1	11,5±15	Расчет, табл. 1, 4	—
ScBr2	—	—52,8 ±15	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
ScBr3	—	—130±15	Расчет, табл. 3, 4	—
ScJ	20,5	20,4	Расчет, табл. 1, 4	—
Sc J 2	—	—24	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
ScJ3	—	—76,5	Расчет, табл. 3, 4	—-
ScC	167±15	—	Расчет, табл. 1, 4	—
ScC2	152±5	—	Исследование равнове- сий	[326, 335]
ScC4	195±5	—	То же	[335]
ScB	158±15	—	Расчет, табл. 1, 4	—
ScB2	151 ±10	—	Оценка	[369]
YO	—9,7±3,0	—10	Расчет, табл. 1, 4	—
y2o	—1±8	—	Исследование равнове- сий	[324]
y2o2	—130±12	—	То же	[324]
YF	—22 ±5	—23	Расчет, табл. 1, 4	—
yf2	—147±9		Расчет, табл. 3, 1, 4	—
YF3	—295 ±10	—	Расчет, табл. 3, 4	—
YC1	5±20	5	Расчет, табл. 1, 4	—
YC12	—	—85±20	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
YC13	—	—184	Расчет, табл. 3, 4	—
Y2C16	—	—401	Расчет, табл. 3	—
YBr	I 14,5±20	12,7	Расчет, табл. 1, 4	—
YBr2	—	—66 ±20	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
YBr3	—	—152 ±20	Расчет, табл. 3, 4	—
YJ	24 ±20	23,6	Расчет, табл. 1, 4	—
yj2	—	—35 ±20	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
YJ3	—	—98,5 ±20	Расчет, табл. 4, 3	—
YG	172±15	—	Расчет, табл. 1, 4	—
YCa	145 ±4	—	Исследование равнове- сий	[329, 330]
yc4	192 ±5	—	То же	[329]
YB	165±15	—	Расчет, табл. 1, 4	—
yb2	153±10	—	Оценка	[369]
213
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	ahJo	ЛН/298,15	Метод определения	Литература
LaO	—27,9±3,2	—28,5	Расчет, табл. 1, 4		
La2O	—1±8	—	Исследование равнове- сий	[324]
La2O2	—143 ±13	—	Исследование равнове" сий	[324]
LaF	—20±10	—21,5	Расчет, табл. 1, 4	—
LaF 2	—	—153±10	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
LaF3	—	—292 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
La2F6	—	—643 ±20	Расчет, табл. 6	—
LaCl	—	21 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
LaCl2	—	—69±10	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
LaCl3	—	—166± 10	Расчет, табл. 3, 4	—
La2Clg	—	—383 ±20	Расчет, табл. 3	—
LaBr	—	33 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
LaBr2	—	—45 ±10	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
LaBr3	—	—131±10	Расчет, табл. 3, 4	—
La J	—	51 ±10	Расчет, табл. 1, 4	—
La J2	—	8±10	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
La J	—	—56 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
LaC	153±15	—	Расчет, табл. 1, 4	—
LaC2	142 ±4	—	Исследование равнове- сий	[332, 342, 358]
LaC3	191±8	—	То же	[332]
LaC4	184±5	—	»	[332]
LaB	156±15	—	Расчет, табл. 1, 4	—
LaB2	134±10	—	Оценка	[369]
CeO	—29 ±3	—29,2	Расчет, табл. 1, 4	—
Ce2O2	—	—149 ±10	Исследование равнове- сий	[592J
CeF	—18± 10	—19	То же	—
CeF2	—	—145±10	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
CeF3	—	—290 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
CeC	163±3	—	Расчет, табл. 1, 4	—
CeC2	136 ±5	—	Исследование равнове- сий	[339—342]
CeC4	170±10	—	То же	[339, 340]
CeB	162±6	—	Расчет, табл. 1, 4	—
CeB2	134±10	—	Оценка	[369]
PrO	—35 ±4	—	Расчет, табл. 1, 4	—
PrF	—34± 11	—34,5	То же	—
PrF2	—	—159 ±10	Расчет, табл. 1, 3, 4	—
PrF3	—	—304 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
PrC2	130±5	—	Исследование равнове- сий	[340, 358]
PrC4	164 ±6	—	То же	[420]
PrB2	128 ±10	—	Оценка	[369]
NdO	—31,5±4	—	Р ачет, табл. 1, 4	—
Nd02	—131± 12	—	Исследование равнове- сий	[375, 334]
214
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	ahJo	ЛН/298,15	Метод определения	Литература
NdF	—38,5±3	—39,5	Расчет, табл. 1, 4		
NdF2	—	—163±10	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
NdF3	—	—309 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
NdC2	130±5	—	Исследование равнове- сий	[343, 358, 590]
NdC4	161±6	—	То же	[344]
NdB2	130 ±10	—	Оценка	[369]
NdBO	2±10	—	Исследование равнове- сий	[375]
NdBO2	—119±15	—	То же	[375]
SmO	—38,7±3,0	—	Расчет, табл. 1, 4	—.
SmF	—59,2 ±5,0	—59,6	То же	—
SmF2	—	—179±10	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
SmF3	—	—320 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
SmC2	117± 15	—	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
EuF	—63,5±4	—64,1	Расчет, табл. 1, 4	—
EuF2	—	—183±10	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
EuF3	—	—324 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
EuC12	—110,6	—110,9±3,0	Исследование равнове- сий	[591]
EuBr2	—	—106,6 ±3,0	То же	[346]
EuG2	109 ±5	—	»	[494а]
GdF |	—26,2±4,0	—27,0	Расчет, табл. 1, 4	—
GdFa	—	—151 ±10	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
GdF3	—	—282±10	Расчет, табл. 3, 4	—
GdG2	141 ±3	—	Исследование равнове- сий	[589, 408]
GdB2	145±10	—	Оценка	[369]
TbF	—21 ±10	—22,1	Расчет, табл. 1, 4	—
TbFa	—	—141 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
TbF3	—	—277±10	То же	—
TbC2	140 ±5	—	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
DyF	—36,5±5,0	—37,6	Расчет, табл. 1, 4	—
DyF3	—	—154±10	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
DyF3	—	—286 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
DyC2	134 ±5	—	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
DyC4	172 ±6	—	Исследование равнове- сий	[349]
HoF	—39,0 ±4,0	—39,8	Расчет, табл. 1, 4	—
HoFa	—	—1574:10	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
HoF3	—	—289 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
HoC2	136 ±5	—	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
HoC4	174±6	—	Исследование равнове- сий	[349, 340]
ErF	—39,4±4,0	—40,2	Расчет, табл. 1, 4	—
215
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн;0	ЛН/298,15	Метод определения	Литература
EtF2			—155±10	Расчет, табл. 3, 1, 4		
ErF3	—	—228± 10	Расчет, табл. 3, 4	—
ЕгС2	138±10	—	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
TmF	—60,7	—61,6	Расчет, табл. 1, 4	—
TmF2	—	—178,6	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
TmF3	—	—309,6	Расчет, табл. 4, 3	—
TmC2	133±10	—	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
YbF	—80 ±10	—80,9	Расчет, табл. 1, 4	—
YbF2	—	—192,9	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
YbF3	—	—323,9	Расчет, табл. 3, 4	—
YbG2	115 ± 15	—	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
LuF	—14,3±10	—14,8	Расчет, табл. 1, 4	—
LuF2	—	—132±10.	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
LuF3	—	—263 ±10	Расчет, табл. 3, 4	—
LuC2	153 ±5	—	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
LuC4	194 ±7	—	Исследование равнове- сий	[593]
ThO	—1 ,4±5,0	—2,0	Расчет, табл. 1, 4	—
ThO2	—124 ±5	—	Исследование равнове- сий	[351]
ThF2	—	—137	Исследование равнове- сий	[352]
ThF3	—	—259	То же	[352]
ThF4	—	—400	Расчет, табл. 3, 1	—
ThC	192±15	193	Расчет, табл. 1, 4	—
ThC2	—	166±10	Расчет по теплоте об- разования и сублимации	[353, 354]
ThB	201 ±9	—	Расчет, табл. 1, 4	—
ThB2	161	—	Оценка	[369]
UO	8±4	7,5	Расчет, табл. 1, 4	—
uo2	—103,3±5,0	—	Расчет, табл. 6, 1, 4	—
uo3	—193±5	—	Расчет, табл. 6, 4	—
U2O2	—77 ±10	—	Расчет, табл. 3,1	—
UF	—	—25	Оценка	[361]
uf2	—	—146	Оценка с учетом резуль- татов работ [362, 363]	[361]
	—	—140,7	Исследование равнове- сий	[421]
UF3	—	—262	Оценка с учетом резуль- татов работ [362, 363]	[361]
	—	—250	Исследование равнове- сий	[421]
UF4	—	—370,7	Расчет по теплоте обра- зования и теплоте испа- рения	[361, 363]
	—	—381,0	Анализ литературных данных	[421]
uf5	—	—446	Оценка	[361—363]
	—	—485,2	Анализ литературных	[421]
			данных	
216
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	ahJo	ЛН/298,15	Метод определения	Литература
UF6	—	—510,8±0,5	Термохимический	[362]
US	70,7±3,6	—	Расчет, табл. 1, 4	—
us2	13,3±4,2	—	Исследование равнове- сий	[366, 367]
uso	—46 ±7	—	То же	[365]
uc	189^:7	—	Расчет, табл. 1, 4	—
uc2	163	164±10	Исследование равнове- сий	[368]
UB	186±8	—	Расчет, табл. 1, 4	—
UB2	168±10	—	Исследование равнове- сий	[369]
PuO	—30 ±5	—30,5	Расчет, табл. 1, 4	—
PuO2	—	—113,1 (при 1875° К)	Исследование равнове- сий	[371]
PuF	—26,4	—27 ±7	Расчет, табл. 1, 4	—
PuF2	—	—143 ±10	Исследование равнове- сий	[372]
PuF3	—	—271 ±10	То же	[372]
BeO	30,0±3,0	30,6	Расчет, табл. 1, 4	—
Be2O	—20,6	—20	Анализ литературных данных	[553]
	—16,6	—16±10	Исследование равнове- сий	[264, 273, 373, 374]
Be2O2	—97,7	—98 ±12	Исследование равнове- сий	[264, 276]
	—	—103	Анализ литературных данных	[553]
	—95±12	—95,3	Исследование равнове- сий	[276, 373]
Be3O3	—250,7	—252 ±9	То же	[264, 276]
	—	—260	Анализ литературных данных	[553]
	—257 £9	—258,3	Исследование равнове- сий	[276, 373]
Be4O4	—378	—380 ±12	Исследование равнове- сий	[264, 276]
	—	—391	Анализ литературных данных	[553]
	—388 ±12	—390	Исследование равнове- сий	[276, 373]
Be6O5	—502	—505 ±18	То же	[264, 276]
	—	—518	Анализ литературных данных	[553]
	—518±18	—521	Исследование равнове- сий	[276, 373]
Be6O3	—632	—632 ±22	То же	[264, 276]
	—	—651	Анализ литературных данных	[553]
	—650 ±22	—654	Исследование равнове- сий	[276, 373]
BeH	75,6±7	76,2	Расчет, табл. 1, 4	—
BeH2	30 ±15	—	Оценка	[373]
Be2H4	29 ±20		Расчет, табл. 3	—
217
Таблица 6 (продолжение)
Радикал		ДН/298,15	Метод определения	Литература
ВеОН	—24,9	—25 ±10	Исследование равнове- сий	(273 , 264]
	—50 ±2	—50,1	То же	[373, 377]
Ве(ОН)2	—154,8	—156,4±5	Анализ литературных данных	[264]
	—	—158	То же	[553]
	—159±3	—160,3	»	[373]
BeF	—39,5 ±3,0	—38,9	Расчет, табл. 1, 4	—
BeF2	—190,3± 1,0	—190,25	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[264]
Be2OF2	-189,7± 1,0	—189,7	Анализ литературных данных	[553]
	—287,8±5	—287,9	Исследование равнове- сий	[264, 275]
	—291,15	—292 ±5	Анализ литературных данных	[553]
BeCI	13,6±3,0	14,1	Расчет, табл. 1, 6	—
ВеС12	—86,4 ±2,5	—86,1	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[264]
	. —86,0	—85,7	Анализ литературных данных	[553]
Ве2С12	—	—198	Исследование равнове- сий	[379, 380]
	—	—202	Анализ литературных данных	[553]
BeClF	—137,2	—137±10	Оценка	[264]
ВеВг	15±20	12	Расчет, табл. 1, 4	—
ВеВг2	—54,2	—57,3±9,5	Расчет по оцененной эн- тальпии образования и энтальпии сублимации	[264]
BeJ2	—20,0±4,0	—20,3	То же	[264]
ВеС2	133,5	135	Оценка	[264]
ВеВОа	—115,1± 8,0	—115,2	То же	[264]
	—96,2±6,0	—96,3	»	[424]
ВеВ2О4	—322 ±10	—322,3	Исследование равнове- сий	[264 , 271]
	—	—325	Анализ литературных данных	[553]
	—321 ±5	—321,3	Исследование равнове- сий	[271, 424]
ВеОА!	—	—5	Анализ литературных данных	[553]
MgO	—4,3±5	-4,1	Расчет, табл. 1, 4	—
MgH	40,3 ±5,0	40,2	То же	—
MgOH	—12	—	Исследование равнове- сий	[381]
	—51	—52 ±20	Оценка	[264]
Mg(OH)2	—	—134	Анализ литературных данных	[553]
	—134,6	—136,3±3	Исследование равнове- сий	[264 , 382]
MgF	—57±2	—57	Расчет, табл. 1, 4	—
MgF2	—172,8	—173,2±1,5	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[264, 553]
218
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	дн/о	ЛН/298,15	Метод определения	Литература
Mg2F4	—404,0 ±5,0	—406,4	Расчет, табл. 3	—
MgCl	—11,7	—12±3	Расчет, табл. 1, 4	—
MgCl2	—	—95,7	Анализ литературных данных	[553]
	—93,82	—93,8±0,5	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[264]
Mg2Cl4	—	—229,6	Расчет, табл. 3	—
MgBr	—7±15	—9,3	Расчет, табл. 1, 4	—
MgBr2	—70,8	—74,6 ±3,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[264]
Mg2Br4	—	—187,2	Расчет, табл. 3	—
MgJ	13,6	12,6	Расчет, табл. 3, 4	—
MgJ2	—	—41	Анализ литературных данных	[553]
	-40,2	—40,7	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[107, 386]
MgJ 4	—	—113,4	Расчет, табл. 3	—
MgBO2	—118,9±4,0	—119,3	Исследование равнове- сий	[424]
MgB2O4	—315±5	—315,8	То же	[424]
MgAl2Cl8	—	—448,2	»	[387]
MgA^Glu	—	—618,6	»	[387]
CaO	1,5	1,2±15	Расчет, табл. 1, 4		
CaH	54,9	54,6	То же	—
CaOH	—42,3	—43,0 ±3,0	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
Ca(OH)2	—143 ±10	—130	Анализ литературных данных	[553]
		—	Расчет, табл. 3, 1	—
CaF	—66,l±3,0	—66,3	Расчет, табл. 1, 4	—
CaF2	—187,0	—187,5±2,0	Расчет по энтальпии об-	[264]
	—186,35		разования и энтальпии сублимации	
				
		—186,8	Анализ литературных данных	[553]
	—186,1			
		—186,3±3,0	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
Ca(OH)F	—164,8± 5	—	Исследование равнове- сий	[395]
CaCl	—23±1,5	—23,4	Расчет, табл. 1, 4	—
CaCl2	—112,8	—112,7±1,0	Расчет по энтальпии об-	[264]
	—116,7		разования и энтальпии сублимации	
				
		—116,6± 1,4	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии испарения	[401]
	—112,76			
				
		—112,7	Анализ литературных данных	[553]
	—111,4			
		—lll,5±3,0	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
Ca(OH)Cl	—129± 6	—	Исследование равнове- сий	[391]
CaBr	—5,3±5,0	—7,7	Расчет, табл. 1, 4	—
219
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	ДНу	ДН/298,15	Метод определения	Литература
СаВг2	—91 ±5	—94,6	Исследование равнове- сий	[401]
	-—	—92,8±4,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[401]
	—	—95,2	Анализ литературных данных	[553]
	—89,9	—93,5±3,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[553, 422}
CaJ	1±15	0	Расчет, табл. 1, 4		
CaJ2	—55,0	—55,5±2,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[553, 422]
СаА12С18	—	—489,1	Исследование равнове- сий	[387]
СаА13С1и	—	—643,6	То же	[387]
SrO	—3,8 ±10	—4,2	Расчет, табл. 1, 4	—
Sr2O	—57 ±6	—	Исследование равнове- сий	[385]
SrH	52,8±2,0	52,7	Расчет, табл. 1, 4	—
SrOH	—44,6	—45,6	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
Sr(OH)2	—	—135	Анализ литературных данных	[553]
	—145,3	—	Расчет, табл. 3, 1	—
SrF	—71,3±2,0	—71,4	Расчет, табл. 1, 4	—
SrF2	—	—182,7	Анализ литературных данных	[553]
	—185,9±4,0	-186,0	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
Sr(OH)F	-152 ±5	—	Исследование равнове- сий	[395]
SrCl	—27,8±1,6	—27,8	Расчет,’ табл. 1, 4	—
SrCl2	—124±3	—	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[399]
	—119±1	—	То же	[400]
	—	—114,9	»	[401]
	—	—116,1	Анализ литературных данных	[553]
	—112,2±3,5	—112,6	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
Sr(OH)Cl	—122±6	—	Исследование равнове- сий	[397]
SrBr	—10,6	—13,2	Расчет, табл. 1, 4	—
SrBra	—	—98	Анализ литературных данных	[553]
	—97,4	—101,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[422, 553]
SrJ	2,8	1,8	Расчет, табл. 1, 4	—
SrJ2	—	—65	Анализ литературных данных	[553]
	—64,2	—64,7	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[422, 553]
BaO	—31 ±3	—31,6	Расчет, табл. 1, 4	—
220
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	ahJo	ЛЯ/298,15	Метод определения	Литература
Ва2О	—	—72	Анализ литературных данных	[553]
Ва2О2	—	—135	То же	[533]
ВаН	54,6±4	54,3	Расчет, табл. 1, 4	—
ВаОН	—55,8±3	—56,5	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
Ва(ОН)2	—	—140	Анализ литературных данных	[553]
	—157±10	—	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
BaF	—77,5±3,0	—78,0	Расчет, табл. 1, 4	—
BaF2	—195,0	—195,5	Анализ литературных данных	[553]
	—192,0± 4,0	—192,5	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
Ba(OH)F	—166±5	—	Исследование равнове- сий	[395]
BaCl	—33,4 ±3,0	—34,2	Расчет, табл. 1, 4	—
ВаС12	—	—119,5± 1,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[401]
	—125,37	—125,7	Анализ литературных данных	[553]
	—118±4	—118,3	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
Ва(ОН)С1	—129 ±6	—	Исследование равнове- сий	[391]
ВаВг	—15,8±3,0	—18,5	Расчет, табл. 1, 4	—
ВаВг2	—105,8	—109,4	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[230, 423]
	—101,4	—105	Анализ литературных данных	[553]
	—96,1	—99,7 ±3	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[422, 553]
Ва(ОН)Вг	—112,5±6,0	-—	Исследование равнове- сий	[406]
BaJ	4,6±10	3,6	Расчет, табл. 1, 4		
BaJ2	—77,2	—78	Анализ литературных данных	[553]
	—77,0	—77,3±2,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[422, 553]
BaS	15,0±4,5	15,3	Расчет, табл. 1, 4		
Ba2S2	—	—90	Анализ литературных данных	[553]
Li2	51,78±0,35	51,88	Расчет, табл. 1, 4	.—
Lis	80,4	—	Квантовомеханический расчет	[409]
Li4	87,1	—	Квантовомеханический расчет	[410]
	98,9	—	То же	[411]
LiO	15,7±3,0	15,7	Расчет, табл. 1, 4	—
Li2O	—39,6±2,5	—39,9	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[264]
	—39,8,±1,5	—40,1	То же	[412]
221
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	ДЯ/0	дн/298,15	Место определения	Литература
Li2O2	—57,5	—58 ±6	Исследование равнове- сий	[264, 299]
	—53,2	—53,7 ±6	То же	[299, 412]
LiH	33,32±0,20	33,76	Расчет, табл. 1, 4	—
LiH2	24,2	—	Квантовомеханический расчет	[413]
Li2H	65,4	—	То же	[413]
Li2H2	25,1	—	»	[414]
LiOH	—58,1	—58,8±4,0	Исследование равнове- сий	[264, 290]
	—56,7±2,0	—57,4	То же	[290 , 412, 416] [415]
	—57,6 ±1,0	—58,3	Исследование равнове- сий, расчет по литератур- ным данным	
Li2O2H2	—185,4	—188,2	Исследование равнове- сий	[264, 417]
	—169,4±5,0	—172,2	То же	[290, 412]
	—177,6	—180,3 ±4,0	»	[264, 290]
LiF	—80,8±l,0	—80,9	Расчет, табл. 1, 4	[419]
Li2F2	—224,2	—225,3 ±4,0	Анализ литературных данных	[264]
	—224,2	—225,3	То же	[284]
	—222,0 ±2,2	—223,2	Расчет, табл. 3, 1	
Li3F3	—361,0	—362,6 ±6,0	Анализ литературных данных	[264]
	—361,0	—362,6	То же	[284]
	—356,7 ±4,0	—358,5	Расчет, табл. 3, 1	
LiOF	—21,4	—22 ±10	Оценка	[264]
LiCl	—46,7±0,4	—46,8	Расчет, табл. 1, 4	[419]
Li2Cl2	—142,4±3,0	—143,1	Анализ литературных данных	[264]
	—142,7±2,0	—143,4	Расчет, табл. 3, 1	—
Li3Cl3	—238,4±5,0	—240,1	Анализ литературных данных	[264]
	—226,1 ±4,0	—227,9	Расчет, табл. 3, 1	—
LiOCl	—2,7	—3,4 ±20	Оценка	[264]
Li2ClF	—179	—180,2	То же	[264]
LiBr	—34,5±0,3	—36,3	Расчет, табл. 1, 4	[419]
Li2Br2	—115,6±5,0	—119,7	Анализ литературных данных	[264]
	—116,6± 1,5	—120,6	Расчет, табл. 3, 1	—.
Li3Br3	—181,l±4,0	—187,9	То же	—
LiJ	—20,2±0,5	—20,7	Расчет, табл. 1, 4	[419]
Li2 J2	—85,3±4,0	—86,5	Анализ литературных данных	[264]
	—83,6±2,0	—84,9	Расчет, табл. 3, 1	—
Li3J 3	—135,5±4,0	—137,6	То же	—
LiON	43,5	43 ±10	Оценка	[264]
LiBO2	—159,5	—160,4± 1,1	Анализ литературных данных	[264, 269, 270]
222
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	ЛЯ/о	ЛЙ/298,15	Метод определения	Литература
LiBO2	—152,0±6,0	—152,2	Исследование равнове- сий	[424, 425]
LiAlF4	—154,5	—154,7± 1,6	То же	[269, 270, 424]
	—441,3	—443,0±2,0	Исследование равнове- сий	[264—266, 428]
LiGaO			-22 ±7	То же	[429]
LilnO	—	—18±5	»	[429]
LiBeLi	112	—	Квантовомеханический расчет	[430]
LiBeF3	—	-334 ±4	Расчет, табл. 6, 1	—
Na2	34,6±0,5	34,0	Расчет, табл. 1, 4	—
NaO	24,5±4,0	24,3	То же	—
NaO2	—39,2 ±3,0	—	Исследование равнове- сий	[435]
Na2O	—2 ±10			Оценка	[412]
	—9,2	—9,9 ±3,0	Исследование равнове- сий	[434]
Na2O2	—22 ±10	—22,5	Оценка	[412]
NaH	30,4±5	29,9	Расчет, табл. 1, 4	—
NaOH	—49,4 ±5	—50,4	Анализ литературных данных	[264]
(NaOH)2	—42,6 ±3,0	—43,6	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
	—151,8±5,0	—154,8	Анализ литературных данных	[264]
	—132,6 ±6,0	—135,6	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
NaF	—69,7±2,0	—70,1	Расчет, табл. 1, 4	—
N a2K2	—200,6 ±3,0	—202,2	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
NaCl	—43,24 ±0,13	-43,58	Расчет, табл. 1, 4	[419]
N a2cl2	—134,4	—135,3±2,0	Анализ литературных данных	[419]
Na3Cl3	—136,5	—137,4±l,0	Расчет, табл. 3, 1	—
	—	—221,0±3,0	То же	—
NaBr	—34,0±2,0	—36,1	Расчет, табл. 1, 4	—
Na2Br2	—lll,9±4,0	—116,2	Анализ литературных данных	[264]
NaJ	—17,6±l,0	—18,1	Расчет, табл. 1, 4	—
Na2J2	—79,4	—	Расчет, табл. 3	—
Na2SO4	—	—241,9	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[598]
NaCN	22,5	22,5±0,5	То же	[264]
Na2C2N 2	—2,0	-2,1±3	Исследование'' равнове- сий	[264, 279, 280]
NaBO2	—155,8	-157 ±3	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[264,1270]
	—153,9	—154,5	Исследование равнове- сий	[424, 425]
	—150,3	—150,9±2,0	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[270, 424, 443]
223
Таблица 6 (продолжение)
Радикал	ahJo	ЛН/298,15	Метод определения	Литература
NaAlF4	—444,9 ±2,3	—446,6	Исследование равнове- сий	[264, 267, 268]
NaAlCl4	—	—235,0	То же	[445]
NaZnCl3	—	—125,4±3,5	»	[446]
(NaZnCl3)2	—	—268±4	»	[446]
NaFeCl4	—	—157,6±4,0	»	[445]
NaReO4	—192 ±5	—	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[448]
(NaReO4)2	—425 ±6	—•	То же	[448]
LiNaO	—23,9	—25 ±30	Оценка	[264]
LiNaF2	—	—213±6	Исследование равнове- сий	[438]
KO	14,5±5	15,1	Расчет, табл. 1, 4	—
K2O	—14,2±5	—15,6	Исследование равнове- сий	[412]
K2O2	—36,3 ±6	—36,8	То же	[412]
KH	30,3±l,7	29,8	Расчет, табл. 1, 4	—
KOH	—51,2 ±3,0	—52,4	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
(KOH)2	—154,3	—157,4±5,0	Анализ литературных данных	[264]
	—141,6»±7,0	—144,7	Исследование равнове- сий	[412]
KF	—78,0±2,0	—78,5	Расчет, табл. 1, 4	 —
k2f2	—205,9	—207,0 ±3,0	Расчет, табл. 3, 1	—
KC1	—50,9 ±0,5	—51,3	Расчет, табл. 1, 4	—
k2ci2	—146,9	—147,6 ±1,0	Анализ литературных данных	[264]
KBr	—41,2 ±1,2	—43,4	Расчет, табл. 1, 4	—
K2Br2	—125,7	—129,2±4,0	Анализ литературных данных	[264]
KJ	—29,9 ±3,0	—30,7	Расчет, табл. 1, 4	
K2J2	—99,6	—100,9±l,0	Исследование равнове- сий	[264]
KCN	19±5	19	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии испарения	[264]
(KCN)2	—2	—2 ±10	Оценка	[264]
KBO2	—157,4±2,0	—	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[443]
	—161,l±6,0	—	Исследование равнове- сий	[425]
	—157,2±2,0	—157,9	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[424]
kbf4	—369,0 ±5,0	—371,0	Анализ литературных данных	[264]
KReO4	—270 ±5	—	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[448]
(KReO4)2	—454 ±6	—	То же	[448]
224
Таблица 6 (окончание)
Радикал	ДЯ/0	ДЯ/298,15	Метод определения	Литература
NaK(OH)2	—	—140±10	Исследование равнове- сий	[289]
RbO	18,6±20	18,2	Расчет, табл. 1, 4	—
Rb2O	—13	—14,4	Исследование равнове- сий	[468]
	—22 ±6	—22,4	Пересчет результатов работы [468]	[412]
Rb2O2	-42 ±7	—42,5	Оценка	[412]
RbH	32,3±5,0	32,0	Расчет, табл. 1, 4	—
RbOH	—55,2±3,0	—56,4	Расчет, табл. 3, 1, 4	—
(RbOH)2	—148,7±6	—151,8	Расчет, табл. 3	—
RbF	—81,9 ±3,0	—82,5	Расчет, табл. 1, 4	— -
Rb2F2	—212,9	—213,0	Расчет, табл. 3, 1	—
RbCl	—53,8±2,0	—54,3	Расчет, табл. 1, 4	—
Rb2Cl2	—148,8 ±5,0	—149,6	Расчет, табл. 3, 1	—
RbBr	—44,2 ±2,0	—46,4	Расчет, табл. 1, 4	— -
Rb2Br2	—127,6±4,0	—131,8	Расчет, табл. 3, 1	—
RbJ	—34,8 ±2,0	—35,6	Расчет, табл. 1, 4	—
Rb2 J 2	—106,6	—107,9	Расчет, табл. 3, 1	—
Rb2SO4	—	—255,8	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[478]
RbBO2	—160,4±5,4	—161,2	Исследование равнове- сий	[424, 484]
RbKF2	—	—211,3	Расчет, табл. 3, 1	—
RbNaCl2	—	—143,9	То же	—
RbKCl2	—	—147,5	»	—
CsO	7,5±6,0	7,0	Расчет, табл. 1, 4	—
Cs2O	—20,6	—22 ±10	Оценка	[264]
	—34,5 ±3,0	—35,9	Исследование равнове- сий	[412, 468, 491]
Cs2O2	—56,0±5,0	—56,5	То же	[412, 468, 491]
CsH	28,5±0,8	28,2	Расчет, табл. 1, 4	—
CsOH	—62,2 ±2	—63,4	Расчет, табл. 3. 1, 4	—
(CsOH)2	—159,4±4,5	—162,5	Расчет, табл. 3	—
CsF	—85,0±l,l	—85,6	Расчет, табл. 1, 4	—
Cs2F2	—212,9	—214,0	Расчет, табл. 3, 1	—
CsCl	--58,1 ±1,0	—58,6	Расчет, табл. 1, 4	—
Cs2Cl2	—151,8±l,0	—152,4	Расчет, табл. 3, 1	—
CsBr	—47,4 ±1,0	—49,6	Расчет, табл. 1, 4	—
Cs2Br2	—128,5±1,5	—132,7	Расчет, табл. 3, 1	—
CsJ	—35,6±0,4	—36,4	Расчет, табл. 1, 4	[419]
CS2 J 2	—104,5± 1,5	—105,8	Расчет, табл. 3, 1	—
Cs2SO4	—	—263,9	Расчет по энтальпии об- разования и энтальпии сублимации	[478]
Cs2CO3	—	—191,8±3,0	То же	[412, 492]
CsBO2	—167,6±5,8	—168,4	»	[424]
8 Снергии разрыва хим. связей
III. ПОТЕНЦИАЛЫ ИОНИЗАЦИИ
Таблица 7
ПОТЕНЦИАЛЫ ИОНИЗАЦИИ АТОМОВ
В табл. 7 приведены потенциалы ионизации нейтральных атомов и одно-
зарядных ионов элементов периодической системы (первые и вторые по-
тенциалы ионизации). Величины и сопровождающие их погрешности взяты
из уже вышедших из печати или готовящихся к опубликованию выпусков
справочника «Термические константы веществ» *. Как правило, приводи-
мые значения являются результатом анализа данных по дуговым и первым
искровым спектрам соответствующих атомов.
Поскольку пересчитанная из спектральных данных величина потен-
циала ионизации, выраженная в электронвольтах, часто не отражает
истинной точности из-за погрешности в переводном множителе (1 эв=
—8065,465+0,027 см-1), в таблице дается значение и в см-1. Его отсутствие
указывает на то, что потенциал ионизации получен не из спектральных
данных. Для ряда потенциалов ионизации их величины в см-1 округлены
в соответствии с погрешностью, однако пересчет к электронвольтам про-
изведен от неокругленных значений.
Таблица 7
Атом	Первый потенциал ионизации		Второй потенциал ионизации	
	см~1	эв	ел»-*	Эв
Н	109678,76 ±0,1	13,59857± 0,00005				
D	109708,60 ±0,1	13,60227 ± 0,00005	—	—
Т	109718,53 ±0,1	13,60350 ±0,00005	—	—
3Не	198300,3 ±0,2	24,5863 ± 0,0001	438889,0 ±1,0	54,4158 ±0,0003
4Не	198310,75 ±0,02	24,58764 ± 0,00001	438908,7 ±1,0	54,4183 ± 0,0003
Li	43487,19 ±0,02	5,39178 ±0,00001	610079 ±25	75,641 ±0,003
Be	75192,3 ±2,0	9,3227 ± 0,0003	146881,7 ±0,5	18,2112±0,0001
В	66928,1 ±0,1	8,29811 ±0,00005	202895 ±10	25,156 ±0,001
С	90820,4 ±0,1	И, 26040 ± 0,00005	196660 ±40	24,383 ±0,005
N	117225,35± 0,25	14,53423 ±0,00005	238750,5 ±1,3	29,6016± 0,0003
О	109837,02 ±0,06	13,61819 ±0,00005	283244 ±30	35,118 ±0,004
F	140525,5 ±0,4	17,4231 ±0,0001	282190,2± 1,0	34,9875 ±0,0003
Ne	173930	±1	21,5648 ±0,0003	331350 ±400	41,08 ±0,05
Na	41449,65 ±0,05	5,13915 ±0,00005	381530 ±20	47,304 ±0,0025
Mg	61669,14±0,1	7,64607 ±0,00005	121267 ±2	15,0353 ±0,0003
* Термические константы веществ. Справочник. Под редакцией акад. В. П. Глуш-
ил, В. А. Медведева и др. Вып. 1—7. М., ВИНИТИ, 1965—1973.
226
Таблица 7 (продолжение)
Атом	Первый потенциал ионизации		Второй потенциал ионизации	
	см-1	Эв	С№ 1	Эв
А1	48278,37 ±0,02	5,98581 ±0,00005	151860,4 ±0,5	18,8285± 0,0001
Si	65747,5 ±0,6	8,1517 ±0,0001	131806 ±10	16,342 ±0,001
Р	84580	±2	10,4867 ±0,0003	159100 ±100	19,73 ±0,01
S	83559,0 ±0,7	10,3601 ±0,0001	188340 ±500	23,35±0,06
С1	104591,0 ±0,3	12 ,96776±0,00005	192000 ±75	23,805±0,010
Аг	127109 ,9±0,5	15,7598 ±0,00005	222820 ±400	27,63 ±0,05
К	35009,8±0,1	4,34070 ±0,00005	256640 ±20	31,8196± 0,0025
Са	49304,8 ±0,1	6,11308 ±0,0001	95748 ±1	11,8714±0,0003
Sc	52922 ±0,5	6,5616±0,0001	103240 ±500	12,80±0,06
Ti	55010 ±150	6,82±0,02	109500 ±170	13,58±0,02
V	54361±16	6,740 ±0,002	114600 ±100	14,21±0,01
Сг	54570 ±2	6,7653 ±0,0003	133060 ±200	16,498 ±0,025
Мп	59970 ±10	7,435 ±0,001	126145,0 ±0,6	15,6401 ±0,0002
Fe	63660 ±80	7,893 ±0,001	130520 ±120	16,183±0,015
Со	63440 ±110	7,866 ±0,014	137570 ±110	17,057±0,014
Ni	61579 ±6	7,6349 ±0,0008	146410 ±120	18,153±0,015
Си	62317,2±0,4	7,7264 ±0,0001	163665,6 ±1,0	20,2921 ±0,0002
Zn	75768,1±0,2	9,39414 ±0,00006	144890,6 ±0,5	17,9643 ±0,0001
Са	48380 ±10	5,998 ±0,001	165458 ±7	20,5144±0,0009
Се	63715 ±10	7,900 ±0,001	128521,3±0,2	15,9348 ±0,0001
As	79165± 100	9 ,815±0,016	150160 ±130	18,62 ±0,02
Se	78658±15	9,752 ±0,002	170900 ±500	21,19±0,06
,Br	95470 ±150	11,84±0,02	175870 ±260	21,80±0,03
Кг	112915,2±2,0	13,9998 ±0,0003	—	24,37±0,14
Rb	33691,02±0,03	4,17719 ±0,00001	222000 ±1000	27,5±1
Sr	45925 ,6±0,5	5,69410 ±0,00008	88964,0± 0,5	И,0302 ±0,0001
Y	50144 ±1	6,2171±0,0001	98690 ±200	12,24 ±0,025
Zr	55145 ±50	6,837 ±0,006	105900 ±100	13,130±0,012
Nb	55510 ±50	6,882 ±0,006	И 5500 ±100	14,320 ±0,012
Mo	57260 ±100	7,10±0,01	130300 ±200	16,155 ±0,025
Tc	58700 ±100	7,278±0,012	123100 ±200	15,263± 0,025
Ru	59410 ±10	7,366 ±0,001	135200 ±100	16,763±0,012
Rh	60200 ±100	7,46±0,01	145800 ±100	18,077±0,012
Pd	67236 ±20	8,336±0,003	156700 ±100	19,428 ±0,012
Ag	61106,5±0,1	7,57632 ±0,00004	173300 ±25	21,487 ±0,003
Cd	72540,0 ±0,2	8,9939 ±0,0001	136374,7 ±0,5	16,9085± 0,0001
In	46669 ,93±0,06	5,786390 ±0,00005	152195±1	18,8700 ±0,0001
Sn	59231,8± 1,0	7,3439 ±0,0002	118017±3	14,6324 ±0,0004
Sb	69700 ±350	8,64 ±0,04	133000 ±4000	16,5±0,5
Те	72667 ±20	9,010 ±0,003	150000 ±3000	18,6±0,4
J	84295,1±0,15	10,45136 ±0,00008	154050 ±50	19,100 ±0,006
Xc	97834,4 ±2	12,1300 ±0,0003	—	21,25±0,06
Cs	31406,71 ±0,3	3,89397 ±0,00005	202000 ±1000	25,1 ±0,1
Ba	42032,4 ±0,5	5,21140 ±0,00008	80686,87 ±0,1	10,0040 ±0,00005
La	44981 ±5	5,5770 ±0,0006	89200 ±600	И ,06±0,08
Ce	44090 ±110	5,47±0,01	87500 ±600	10,85±0,08
Pr	43730±160	5,42±0,02	85100 ±600	10,55±0,08
Nd	44270 ±160	5,49 ±0,02	86500 ±600	10,72 ±0,08
Pm	44800 ±160	5,55±0,02	87900 ±600	10,90 ±0,08
Sm	,	45420 ±160	5,63±0,02	89300 ±600	11,0710,08
227
8*
Таблица 7 (окончание)
Атом	Первый потенциал ионизации		Второй потенциал ионизации	
	cat-1	Эв	см~1	эв
Ей	45680 ±65	5,664 ±0,008	90700 ±600	11,25±0,08
Gd	49700 ±160	6,16±0,02	97900 ±3000	12,1±0,4
Tb	47200 ±110	5,85±0,01	92900 ±600	11,52±0,08
Dy	47820 ±160	5,93±0,02	94100 ±600	11,67±0,08
Но	48540 ±160	6,02±0,02	95200 ±600	И,80±0,08
Ег	49210 ±160	6,10±0,02	96200 ±600	11,93±0,08
Тт	49850 ±65	6,181 ±0,008	97200 ±600	12,05±0,08
Yb	50440 ±160	6,25 ±0,02	98200 ±600	12,18±0,08
Lu	43762,39± 0,10	5,42590 ±0,00005	112000 ±3000	13,9±0,4
Hf	—	7,5±0,5	120000 ±10000	14,9±1,2
Та	63600 ±100	7,89 ±0,01	—	16,2±0,5
W	64400 ±650	7,98 ±0,08	—	17,7±0,5
Re	63530 ±500	7,88±0,06	—	16,6±0,5
Os	—	8,5±0,l	—	17±1
Ir	73000 ±1000	9 ,l±0,1	—	17,0±0,3
Pt	72000 ±1000	8,9±0,l	149723 ±20	18,563 ±0,003
Au	74410 ±3	9,2258 ±0,0004	165000 ±1000	20,5±0,12
Hg	84184,1 ±0,5	10,4376 ±0,0001	151280 ±10	18,756 ±0,001
T1	49264,2±1	6,1080 ±0,0001	164765 ±5	20,4284 ±0,0007
Pb	59819,8 ±0,2	7,41678 ±0,00007	121243 ±3	15,0320 ± 0,0004
Bi	98790 ±2	12,2485 ± 0,0003	135000 ±340	16,74±0,05
Po	67980 ±800	8,43±0,l	—	19,4±1,7
At	—	9,2±0,4	—	20,1 ±1,7
Rn	86692,5 ±3	10,7486 ±0,0004	—	—
Fr	—	3,98±0,10	—	—
Ra	42577 ±5	5,2790 ±0,0006	81842 ±1	10,1472 ± 0,0002
Ac	41700± 1000	5,12±0,12	97300 ±500	12,06 ±0,06
Th	49000 ±1000	6,08±0,12	—	11,5± 1,0
Pa	47500 ±1000	5,89 ±0,12	—	—
U	49900 ±500	6,19 ±0,06	—	И ,6±0,4
Np	50000 ±1000	6,20±0,12	—	—
Pu	48900±200	6,06±0,02	—	—
Am	48340 ±80	5,99±0,01	—	—
Cm	49100 ±200	6,09±0,02	—	—
Bk	50800 ±700	6,30±0,09	—	—
Cf	51700 ±800	6,41±0,10	—	—
Es	52600 ±800	6,52±0,10	—	—
Fm	53500 ±900	6,64±0,ll	—	—
Md	54400 ±1000	6,74±0,12	—	—
No	55200 ±1000	6,84±0,12	—	—
Таблица 8
ПОТЕНЦИАЛЫ ИОНИЗАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ
И РАДИКАЛОВ
(в эв)
В табл. 8 и 9 приведены потенциалы ионизации молекул и радикалов
органических и неорганических соединений. (См. также стр. 343—347.)
Молекулы органических соединений разбиты на следующие классы:
углеводороды; галогенсодержащие- углеводороды; углеводороды, содержа-
щие гетероатомы (О, S, N, Р, As); элементоорганические соединения. Внут-
ри каждого класса молекулы расположены в порядке нарастания атомов
Н и С, заместители вводятся в порядке нарастания атомного номера.
Порядок расположения неорганических соединений (табл. 9) принят та-
ким, как в большинстве справочных изданий: кислород; водород (само-
стоятельными элементами выступают дейтерий и тритий); соединения водо-
рода с кислородом; галогены; соединения галогенов с кислородом и во-
дородом и т. д.
Для ряда соединений дано несколько имеющихся в литературе значе-
ний потенциалов ионизации; наиболее надежные значения адиабатиче-
ских потенциалов ионизации, полученные, как правило, методами фото-
ионизации, фотоэлектронной спектроскопии или спектроскопии, выделены
полужирным шрифтом.
В конце табл. 8 дан список литературных источников, который являет-
ся общим для данной таблицы и табл. 9.
Таблица 8
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
сн	10,6	Электронный удар	[132]
	И ,13±0,23	Спектроскопия	[84]
сн2	10,396±0,005	Спектроскопия	[133]
сн3	9,840±0,002	Спектр оскопия	[134]
	9,82±0,04	Фотоионизация	[135]
	9,84±0,03	Ионизация монокинети- ческими электронами	[136]
	9,87	Ионизация квазимоно- кинетическими электро- нами	[138]
CD3	9,832 ±0,002	Спектроскопия	[133]
СН4	12,98±0,02	Фотоионизация	[4]
	12,98	Фотоэлектронная спек- троскопия	[5,6]
	12,55±0,05	Фотоионизация	[7]
	12,71 ±0,02	То же	[8]
	13,00±0,02	Ионизация монокинети- ческими электронами	[12]
	13,04	Расчет	[13]
	12,78	Фотоэлектронная спек- троскопия	[208]
cd4	12,87±0,02	Фотоионизация	[8]
229
Таблица 8 (продолжение)
	Потенциал	Метод	Литера-
Молекула или радикал	ионизации		тура
с2н	12,2±0,2	Электронный удар	[44]
с2н8	И,406 ±0,006	фотоионизация	[50, 51]
	11,41 ±0,01	То же	[4,7]
	11,41	фотоэлектронная спектроскопия	[5]
c2d8	11,416±0,006	фотоионизация	[50, 51]
С2н3	9,5	Электронный удар	[44]
цн2=сн8	10,507 ±0,005	фотоионизация	[31]
	10,511 ±0,005	фотоионизация Фотоэлектронная спектроскопия	[7, 210] [4, 34]
	. 10,515±0,01	Фотоионизация	
	Ю,50±0,03	фотоэлектронная спектроскопия	[6] [33]
	10,48	То же	
	10,37	Расчет	[6]
CD2=CD2	10,520± 0,005	фотоионизация	[31]
ад	8,38±0,05	Ионизация монокинети- ческими электронами	[136,286] [135]
	8,4	фотоионизация	
	8,34 ±0,05	Фотоэлектронная спектроскопия	[138]
С2нв	11,65±0,02	Фотоионизация	[4]
	11,50 ±0,02	То же	[328]
	И ,51±0,03	фотоэлектронная спектр оскопия	[6] [13]
	11,76	Расчет	
C2De	11,7	Электронный удар	[44].
c2h5d	11,7	Электронный удар	[9]
Цикло-С3Н3	5,80	Расчет	[109]
нс^ссн2	8,25	Электронный удар	[140,141]
	8,34	Расчет	[109]
СН^ССНз	10,37±0,01	Фотоэлектронная спектроскопия	[234, 276] [52, 53]
	10,36±0,01	Фотоионизация	
сн2=с=сн2	10,2	Электронный удар	[36, 45]
	10,19	Расчет	[109]
	9,83	Фотоэлектронная спектроскопия	[6]
Н2С—сн=сн 1	1	9,67±0,05	Фотоэлектронная спектроскопия	[329]
	9,70±0,02	То же	[281]
сн2=сн-сн2	8,15	Электронный удар	[140]
	8,05	То же	[143]
сн8—сн=сн8	9,73 ±0,02	Фотоионизация	[4, 32]
	9,69 ±0,05	Фотоэлектронная спектроскопия	[6]
	10,1	Расчет	[6]
СН2—СЩ—GH	8,05	Расчет	[151]
1	1	8,0	Электронный удар	[177,178]
сн2-сн2-сн2	10,06 ±0,03	Фотоионизация	[4]
1	1	10,14	Фотоэлектронная	[6]
		спектроскопия Расчет	[6]
			
СН3СН8СН8	8,10±0,05	Ионизация монокинети- ческими электронами Фотоионизация квази- монокинетическими электронами	[136,286] [135]
230
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
СН3СН2СН2	8,13±0,05	Ионизация квазимоно- кинетическими электро-	[138]
		нами	
(СЩ)2СН	7,55 ±0,05 7,5	Ионизация монокинети- ческими электронами	[137,286]
		Фотоионизация	[135]
	7,57 ±0,05	Ионизация квазимоно- кинетическими электро-	[138]
		нами	
CgHg	ll,07±0,03	Фотоионизация	[4]
	11,0	Фотоэлектронная спектроскопия	[6]
		Расчет	[14]
CH^G—(ddl	10,17±0,03 10,18±0,01	Фотоэлектронная спектроскопия	[234]
		Спектроскопия	[54]
CD~G—(dCD	10,18±0,03	Фотоэлектронная спектроскопия	[234]
ch2=c=c=gh2	9,28	Расчет	[109]
CH2=CH—C-CII	9,9	Электронный удар	[179]
yuc-CH2=CH—СН = СН2	8,7	То же	[179]
транс-СН2~СН—CH = CH2	9,07±0,01 9,09 ±0,05	Фотоэлектронная спектроскопия Спектроскопия	[6] [37]
		Фотоэлектронная спектроскопия	[210]
			
ch2=g=gh-gh3	9,6	Электронный удар	[145]
	9,53	Расчет	[109]
CH=G—C2H5	10,18±0,01	Ф отоиониз ация	[4, 53]
CII3—C^C—GH3	9,85±0,05	Фотоионизация	[42]
	9,60 ±0,03	Фотоэлектронная спектроскопия	[234]
CH3CH = CHCH2	7,71	Электронный удар	[146]
	7,75	Расчет	[109]
CH2=C(CH3)-GH2	8,0	Электронный удар	[146]
	8,04	Расчет	[109]
CH CH- CH2—ch2 1	1	9,43 ±0,02	Фотоэлектронная спектроскопия	[281]
CH2—CH2—CH2—CH	7,88	Электронный удар	[150]
1	1	7,93	Расчет	[151]
CH2-CH2-CH2—CH2 1	1	10,6	Электронный удар	[143]
CH2=CH-C2H6	9,58±0,02	Фотоионизация	[4, 32]
	10,05	Фотоэлектронная спектроскопия	[6]
		Расчет	[6]
цис-СН3—CH = CH—GH3	9,13±0,01	Фотоионизация	[4]
		Фотоэлектронная спектроскопия	[6]
транс-СН3—GH = CH—CH3	9,13±0,01	Фотоионизация	[4]
		Фотоэлектронная спектроскопия	[6]
(CH3)2C=CH2	9,23±0,02	Фотоионизация	[4]
	9,17±0,05	Фотоэлектронная спектроскопия	[6]
			
CH3(CH2)2CH2	8,01 ±0,05	Ионизация квазимоно- кинетическими электро-	[138]
		нами	
231
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
(СН3)2СН-СН2	8,01 ±0,05	Ионизация квазимоноки- нетическими электронами	[136, 286]
СН3СН2СН (СН3)	7,41 ±0,05	То же	[136,286]
(СН3)3СН	6,93±0,05	»	[136, 286]
«-С4Н10	10,63±0,05	Фотоионизация	[4]
	10,67	Фотоэлектронная спектроскопия	[6] [14]
			
	10,66	Расчет	
изо-С4Н10	10,55±0,05	Спектроскопия	[И]
	10,69	Фотоэлектронная спектроскопия	[6]
			
	10,98	Расчет	[14]
сн=сн—сн=сн—сн	8,7	Электронный удар	[147]
1	1	8,82	Расчет	[109]
сн=сн—сн2—сн=сн	8,57±0,01	Фотоионизация	[35]
1	1	8,58±0,01	Спектроскопия	[41]
	8,91	Расчет	[109]
	8,566 ±0,005	Фотоэлектронная спектроскопия	[275]
С2Н6СН=С=СН2	9,4	Электронный удар	[149]
j#uc-CH2=CHCH = CH—сн3	8,59	Фотоэлектронная спектроскопия	[6]
транс-СН2=СНСН = СНСН3	8,56	То же	[6]
СН3СН=С=СНСН3	9,3	Электронный удар	[149]
СН2=СНСН2СН=СН2	9,6	Электронный удар	[149]
	8,94	Расчет	[109]
СН2=С=С (СН3)2	9,02	Расчет	[109]
СН2-СНС(СН3)=СН2	8,84 ±0,01	Фотоионизация	[4]
		Спектроскопия	[38, 39]
сн=сн—сн2—ан2—сн2	9,01 ±0,01	Фотоионизация	[4, 35]
1	1		Фотоэлектронная	[279]
		спектроскопия	
СН3С112СН2С^СП	10,39	Электронный удар	[179]
сн2—сн2—сн2—с=сн2 1	1	9,12±0,03	Фотоионизация	[159]
СН3СН=СНСНСН3	7,34	Расчет	[109]
(СН3)2С=СПСП2	7,34	То же	[109]
СН2=СН-(СН2)2-СН3	9,50±0,02	Фотоионизация	[4]
^нс-СН3СН = СН —СН2СН3	9,1	Электронный удар	[149]
mpawc-CH3CH = СНСН2СН3	9,1	То же	[149]
СН2=С(СН3)С2Нб	9,12±0,02	Фотоионизация	[4, 35]
СН3—СН = С(СН3)2	8,67 ±0,02	То же	[4]
СН3СН2СН2С^СН	10,09 ±0,01	»	[68]
СН2=СН—СН(СН3)2	9,51 ±0,03	Фотоионизация	[4]
		Фотоэлектронная спектроскопия	[6]
СН = СН—СН2—сн2—сн2 1	1	9,01 ±0,02	Фотоэлектронная спектроскопия Электронный удар	[281]
(СН3)2С—сн2—сн2 1	1	9,8		[149]
tyuc-(CH3)2CHCH(CH3)—СН2 1	1	9,8	То же	[149]
znpawc-(CH3)2CHCH(CH3) —СН2 1	1	9,8	»	[149]
			
'ООО
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
СН2СН2СН2СН2СН	7,8	Электронный удар	[150]
1	1	7,83	Расчет	[151]
СН2СН2СН2СН2СН2	10,53±0,05	Фотоионизация	[4]
1	1	10,49	Фотоэлектронная	[6]
		спектроскопия	
	10,50±0,02	То же	[279]
	7,7	Расчет	[15]
	8,49	То же	[152]
	8,60	»	[14]
н-С3Н7—СНСНз	7,7	Электронный удар	[153]
	7,66	Расчет	[152]
	8,11	То же	[14]
(С2Н5)2СН	7,9	Электронный удар	[153]
	7 58	Расчет	[152]
	8*08	То же	[14]
изо-СбНи	8,60	Расчет	[14]
изо-С3Н7 —СНСНз	8,09	То же	[14]
С2Н5СН(СН3)СН2	8,56	»	[14]
трет-С5Нп	7,1	Электронный удар	[153]
	6,94		[152]
(СН3)зССН2	8 3	Электронный удар	[153]
	8,54	Расчет	[14]
Н2С^/СН2	9,45 ±0,03	Фотоэлектронная	[6]
1 с		спектроскопия	
	9,59	Расчет	[6]
н2с Хсн2			
«-С5Н12	10,33 ±0.05	Спектроскопия	[HI
	10,37±0,05	Фотоэлектронная	[6]
		спектроскопия	
	10,49	Расчет	[14]
(СН3)2СНС2Н5	10,32	Фотоионизация	[4]
	10,49 ±0,05	Фотоэлектронная	[6]
		спектроскопия	
(СН3)4С	10,37±0.07	Спектроскопия	[И]
	10,40±0,05	Фотоэлектронная	[6]
		спектроскопия	
	10,66	Расчет	[13]
С6н2	9,8	Электронный удар	[154]
С6н4	9,7	Электронный удар	[155]
	9,5	То же	[154]
С6Н5	9,3	Электронный удар	[154]
	8,1 ±0,05	Фотоионизация	[249]
СН3СН2СН2СН2С^СН	10,05 ±0,01	Фотоионизация	[68]
СНЭСН2СН2С=-ССН;)	9,37±0,01	То же	[68]
СН3СН2С^ССН2СН3	9 ,34±0,01	»	[68]
('Л1(:с11(:н(:нтл1,	9,5	Электронный удар	[156]
С2Н5С=-СС^СН	9,2	То же	[156]
СН3С=СС=ССН3	10,65±0,03	Спектроскопия	[55]
СН^ССН2СН2С^СП	10,3	Электронный удар	[156]
СН2=СН(>-ССН-СН2	10,5	Спектроскопия	[41] '
СН=СН — сн = сн—с=сн2	9,07	Расчет	[109]
1	8,36±0,01	Фотоэлектронная	[296]
		спектроскопия	
Свн6	9,247 ±0,002	Спектроскопия	[92,93,94]
	9,246 ±0,005	Фотоионизация	[7]
233
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
Свн6	9 ,245±0,01	Фотоионизация	[4, 42, 95]
	9,25±0,02	Фотоэлектронная	[5, 101]
		спектроскопия	
	9,24	То же	[6, 277]
CeDe	9,245±0,01	Фотоионизация	[95]
Цикло-С5Н4СН3	8,5	Электронный удар	[157]
НС=СН	8,80 ±0,05	Фотоэлектронная	[296]
1 j		спектроскопия	
/С—с			
н2с// ^сн2			
сн2=с=сн-сн2—сн=сн2	8,26	Спектроскопия	[40]
Н2СХ	/СН2	9,04 ±0,03	Фотоэлектронная	[30]
| >СН—СН< 1		спектроскопия	
H2CZ	хсн2			
сн2=снсн=снсн=сн2	8,62	Расчет	[109]
Н3С—С=СН—СН2—СП-СП 1	1	8,4	Электронный удар	[148]
н3с—с=сн—сн=сн—сн2 1	1	8,5	То же	[148]
сн=снсн=снсн2—сн2	8,40 ±0,02	Спектроскопия	[41]
1	1	8,25±0,03	Фотоионизация	[35]
сн=снсн2сн=сн—сн2 1	1	8,82±0,02	Фотоионизация	[35]
СН=СНСН2СН2СН2-СН2	8,94±0,01	То же	[4, 35,
1	1			281]
СН2=(СН3)С-С(СН3) = СН2	8,72±0,01	Спектроскопия	[38, 39]
СН2СН2СН2СН2С=СН2	8,93±0,03	Спектроскопия	[159]
1	1		Фотоионизация	
	8,81 ±0,03	Фотоэлектронная	[279]
		спектроскопия	
Цикло-С6Ни	7,7	Электронный удар	[150]
	7,75	Расчет	[151]
СН2=СН-(СН2)3-СН3	9,46 ±0,02	Фотоионизация	[4]
mpawc-C2H5—НС=СН—С2Н6	8,94±0,01	Фотоионизация	[35]
	9,1	Электронный удар	[176]
лгранс-СН3СН = СНСН2СН2СН3	9,2	Электронный удар	[176]
(С2Н6)2С=СН2	9,2	То же	[84]
(СН3)2С-С(СН3)2	8,30 ±0,02	Спектроскопия	[1,158]
	8,4	Электронный удар	[109]
СН2-(СН2)з-С=СН2	8,93 ±0,03	Спектроскопия	
1	1		Фотоионизация	[159]
	8,81 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[279]
		троскопия	
Цикло-С5Н9СН3	10,4	Электронный удар	[150]
	10,3	Расчет	[109]
	10,54±0,02	Фотоэлектронная спек-	[279]
		троскопия	
Цикло-(СН2)в	9,88±0,02	Фотоионизация	[4 , 239]
	9,81	Фотоэлектронная спек-	[6]
		троскопия	
	10,24	Расчет	[6]
	10,79	То же	[109]
234
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
Н-С6Н14	10,17±0,05	Спектроскопия	[И]
	10,18	Фотоионизация	[4]
	10,27	Фотоэлектронная спектроскопия	[6]
	10,12	Расчет	[15]
(СН3)2СН(СН2)2СН3	Ю,09±0,05	Спектроскопия	[И]
	10,12	Фотоионизация	[4]
	10,32	Расчет	[13]
(С2Н6)2СНСН3	10,06±0,05	Спектроскопия	[11]
	10,08	Фотоионизация	[4]
	10,31	Расчет	[13]
С2Н5С(СН3)3	10,06	Фотоионизация	[4]
	10,18	Расчет	[13]
(СН3)2СН-СН(СН3)2	10,02	Фотоионизация	[4]
	10,00±0,05	Спектроскопия	[И]
	10,13	Расчет	[13]
Цикло-С5Н4—СН=СН2	8,4	Электронный удар	[157]
с6н5сн2	7,35±0,05	Фотоионизация	[160]
сп=снсн=снсн=снсн	6,24±0,01	Спектроскопия	[161]
1	1	6,41	Расчет	[109]
	6,236 ±0,005	Фотоионизация	[223]
СН2СН2СН = СНСН2—сн-сн3 1	1	8,91 ±0,01	Фотоионизация	[4]
СН2СН2СН=СНСН2С=СН2 1	1	8,93±0,01	То же	[4]
СН = СНСН2СН=СНСН2СН2 1	1	8,85 ±0,03	»	[35]
СН2-(СН2)4-С=СН2 1	1	8,94	Фотоэлектронная спектроскопия	[43]
	8,97 ±0,02	Фотоионизация	[35]
с6н5сн3	8,82±0,01	Фотоионизация Фотоэлектронная спектроскопия Спектроскопия	[4, 42, 96, 97] [6] [98]
СН=СНС(СН3)=С(СН3)СН2 1			 1	8,1	Электронный удар	[148]
C11CII- СН=СН—С(СН3)2 1		1	8,2	То же	[148]
СН2СН = СНСН=СНСН=СН 1	1	8,34 ±0,05	Фотоионизация	[42]
	8,40	Фотоэлектронная спектроскопия	[30]
СН = СНСН=СНСН2-СН2СН2 1	1	8,4	Электронный удар	[163]
СН=СН—(СН2)4—сн2 1	1	8,87 ±0,02	Фотоэлектронная спек- троскопия	[281]
235
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
Бицикло(3,2,0)гептен-6	9,4	Электронный удар	[163]
СН2-(СН2)3-С=СН-СН3 1	1	8,49 ±0,02	Фотоионизация	[35]
Нортрициклен	9,02 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[30]
		троскопия	
Н2С	СН=СН	9,02 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[30]
1/С^1		троскопия	
Н2С	сн = сн			
Норборнадиен	8,42 ±0,01	Фотоионизация	[43]
Норборнен	8,81 ±0,01	Фотоионизация	[43]
	8,82 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[43]
		троскопия	
	8,95	Расчет	[165]
Норборнан	9 ,74±0,01	Фотоионизация	[43]
СН2—(СН2)4—С=СН—СН3 )	1	8,47±0,02	То же	[35]
Бицикло(2,2,1 )гептадиен-2,5	8,42±0,02	Фотоионизация	[35]
Бицикло(3,2,1)гептадиен-2,6	8,9	Электронный удар	[250]
Бицикло(2,2,1)гептадиен	8,62 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[30]
		троскопия	
Бицикло(2,2,1)гептен-2	8,81 ±0,02	Фотоионизация	[30]
Цикло-С6НиСН3	9,85 ±0,03	Фотоионизация	[4]
	9,91	Расчет	[167]
Трицикло(2,2,1,02,6)гептан	9 ,40 *2	Фотоэлектронная спек-	[340]
		троскопия	
Бицикло(2,2,1)гептан	9,80±0,05	То же	[30]
Цикло-(СН2)7	10,32	Расчет	[167]
	10,72	То же	[109]
н-С7Н16	10,06±0,05	Спектроскопия	[Н]
	9,90 ±0,05	Фотоионизация	[7]
	10,05	Расчет	[15]
СВН5СН СН2	8,47 ±0,02	Фотоиопиз ация	[4]
Кубан	8,74 ±0,02	Фотоэлектронная спек-	[6, 30]
		троскопия	
Бицикло(2,2,2)октатриен	8,23 ±0,03	То же	[295]
СН=СНСН = СНСН=СНСН = СН 7,99±0,02		Фотоионизация	[4]
1	8,04	Фотоэлектронная спек-	[5]
		троскопия	
сн2=снсн=снсн=снсн=	ЗН2	7,8	Спектроскопия	[40]
СН3СН = СНСН=СН(СН2)2СН3	8,01 ±0,02	Фотоионизация	[4]
СН2=СН-(СН2)2-СН3	9,43 ±0,01	То же	[35]
СН=СН—(СН=СН)2—сн—ст 1	1	з	8,4	Электронный удар	[169]
СН3-(СН2)4-G CJI	9,28 ±0,01	Фотоионизация	[68]
свн5—с_-сн	8,815±0,005	То же	[4]
236
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
СН3-(СН2)5-С=СН	10,00 ±0,01	Фотоионизация	[68]
СН3-(СН2)4-С=С-СН3	9,31 ±0,01	То же	[68]
СН3(СН2)3-С=ССН2СН3	9,23 ±0,01	»	[68]
СН3(СН2)2-С=С(СН2)2СН3	9,20 ±0,01	»	[68]
1 -Метил спирогептадиен	8,0	Электронный удар	[169]
2 -Метил спир огептадиен	8,1	То же	[169]
6-Метилспирогептадиен	8,4	»	[169]
Циклооктатрпен-1,4,7	8,42 ±0,02	Фотоионизация	[35]
Гомотропилиден	8,43±0,03	Фотоэлектронная спек- троскопия	[294]
Циклооктатрнен-1,3,6	8,21 ±0,03	То же	[30]
Циклооктадиен-1,4	8,64 ±0,03	Фотоионизация	[35]
Бицикл о (3,2,1) октадиен -2,6	8,44 ±0,01	Фотоионизация	[35]
Бицикло(3,2,1)октен-2	8,76 ±0,02	То же	[35]
Бицикло(2,2,2)октатриен	8,24 ±0,03	Фотоэлектронная спек- троскопия	[30]
ж-СН3СвН4СН2	7,6	Электронный удар	[168]
	7,6	Расчет	[109]
п-СН3С6Н4СН2	7,5	Электронный удар	[168]
	7,6	Расчет	[109]
СвНбС2Нб	8,76±0,01	Фотоионизация	[4, 42]
	8,77	Спектроскопия	[98]
о-СвН4(СН3)2	8,56 ±0,01	Фотоионизация	[4, 42, 96, 97]
ж-С6Н4(СН3)2	8,56 ±0,01	То же	[4]
п-С6Н4(СН3)2	8,44 ±0,01	»	[4, 42, 96, 97]
Трицикло(3,2,1,03,6)октан	8,75±0,03	Фотоэлектронная спек- троскопия	[30]
Бицикло(2,2,2)октан	9,53±0,03	То же	[30]
1,2,3-Триметилциклопента- диен	7,96	Электронный удар	[148]
1,5,5-Триметил цикл one нта- диен	8,0	То же	[148]
4-Винилциклогексан	8,93±0,02	Фотоионизация	[4]
СН2=СН-(СН2)5-СН3	8,82±0,02	Фотоэлектронная спек- троскопия	[281]
Цикло-С8Н1в	10,06	Расчет	[167]
	10,67	То же	[109]
«-С8Н18	10,03	Расчет	[15]
(СН3)3С-СН2-СН(СН3)2	9,86	Фотоэлектронная спек- троскопия	[4]
	9,84±0,05	Спектр оскопия	[11]
цис-1,2-Дпметплцпклогексан	10,1	Электронный удар	[170]
237
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
транс-1,2- Диметилциклогек-	10,1	Электронный удар	[170]
сан			
у-СвН5СНС^СН	7,69	Расчет	[109]
С6Н6-С^С-СН3	8,79	То же	[109]
Инденил	8,3	Электронный удар	[157]
Инден	8,13±0,03	Фотоэлектронная спек-	[106, 280J
		троскопия	
С6Н6С(СН3)=СН2	8,35 ±0,02	Фотоионизация	[4]
Циклононадиен-1,4	8,42 ±0,02	»	[35]
Бицикло(4,3,0)нонадиен-7,3	8,78±0,03	Фотоэлектронная спек-	[30].
		троскопия	
Тетрацикло(3,3,1,02,804’ 6)нонан	8,67±0,05 *2	То же	[340].
1,2,3,4-Тетраметилциклопента-	7,8	Электронный удар	[148]
диен			
1,4,5,5-Тетраметилциклопента-	7,8	То же	[1481
диен			
1,2,3-С6Н3(СН3)3	8,48 ±0,01	Спектроскопия	[99]
1,2,4-СвН3(СН3)3	8,27 ±0,01	То же	[99]
1,3,5-СвН3(СН3)3	8,40 ±0,01	Фотоионизация	[4, 421
н-С3Н7С6Н5	8,72±0,01	То же	[4]
1£3 О - С3 Н ? Cg	8,70	Фотоионизация	[4]
	8,69±0,01	Фотоэлектронная спек-	[98]
		троскопия	
H-CgH20	10,02	Расчет	[15]
	10,23	То же	[13]
Нафталин	8,12±0,01	Фотоионизация	[4, 42]
	8,14±0,02	То же	[103]
	8,13	Спектроскопия	[104,105]
	8,12	Расчет	Г. [106]
	8,12	То же	< [[107]
Азулен	7,41 ±0,01	Фотоионизация	ЦОЗ, 114]
		Спектроскопия	[ЮЗ]
	7,42±0,01	Фотоионизация	[71]
		Фотоэлектронная спек-	[106,280]
		троскопия	
	7,431 ±0,006	Спектроскопия	[И7]
Бульвален	8,05 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[294J
		троскопия	
Дигидробульвален	8,02 ±0,03	То же	[2941
Тетрагидробульвален	7,95±0,03	»	[294]
Гексагидробульвален	8,71 ±0,03	»	[294]
1,7,7-Триметил-2-метилиден-'	8,62±0,01	Фотоионизация	[35]
бицикло(2,2,1)гептан			
1,7,7 -Триметил -2 -эти лиден-	8,22 ±0,01	То же	[35]
бицикло(2,2,1)гептан			
СН=СН—(СН2)7СН2	8,80±0,02	Фотоэлектронная спек-	[281J
1	1		троскопия	
а-Пинен	8,07±0,03	То же	[5]
238
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
цис-2,2,5,5 -Тетраметил -3 -	8,68 ±0,02	Фотоионизация	[35]
гексен			
транс-2,2,5,5-Тетраметил-3-	8,73±0,01	То же	[35]
тексен			
1,2,4,5-С6Н2(СН3)4	8,025 ±0,005	Фотоионизация	[4]
	8,03 ±0,01	То же	[42,24]
я-С4Н9—СвН5	8,69 ±0,01	Фотоионизация ч	[4]
втор-С4Н9—С6Н5	8,68 ±0,01	То же	[4]
тпретп-С4Н9—С6Нб	8,68 ±0,01	»	[4]
уме-Декалин	9,40±0,03	Фотоэлектронная спек-	[6]
		троскопия	
	9,8	Растет	[6]
транс-Декалин	9,35 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[6]
		троскопия	
Jf-C49H22	9,95	Расчет	[15]
сн2			
1 Гп	7,3	Электронный удар	[171]
			
	7,6	То же	[168,171]
			
Адамантан	9,25±0,03	Фотоэлектронная спек-	[6, 30]
		троскопия	
1 -Метил адамантан	9,24 ±0,03	То же	[30]
1,3,5,7-Тетраметил адамантан	9,23±0,03	»	[30]
Конгрессан	8,93±0,03	»	[6, 30]
Гексаметилциклопентадиен	7,7	Электронный удар	[148]
£вН(СН3)6	7,92 ±0,02	Фотоионизация	[24, 42, 100]
	9,6±0,1	То же	[230]
	9,93	Расчет	[15]
1-Метилнафталин	7,96±0,01	Фотоионизация	[4]
	8,41	Расчет	[109]
	8,28	То же	[108]
2-Метилнафталин	7,96 ±0,01	Фотоионизация	[4]
	8,48	Расчет	[109]
Бифенилен	7,56 ±0,03	фотоэлектронная спек-	[210]
		троскопия	
Аценафтилен	8,02 ±0,03	То же	[280]
Аценафтен	7,73±0,03	»	[280]
<С6Н5—С6Нб	8,27 ±0,01	фотоионизация	[4]
	8,23 ±0,03	фотоэлектронная спект-	[280]
		роскопия	
Дицикло гексил	9,41 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[30]
		троскопия	
<Qe(CH3)e	7,85 ±0,02	Фотоионизация	[100, 42. 24]
239
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
н-С12Н2в	9,93	Расчет	[15]
Флуоренил	7,1	Электронный удар	[157]
Флуорен	7,89 ±0,03	Фотоионизация	[252]
	7,93±0,03	Фотоэлектронная спек-	[280]
		троскопия	
(С6Н5)2СН	7,3	Электронный удар	[171]
	7,42	Расчет	[109]
Н-С13Н28	9,92	Расчет	[15]
(СвН6)2СН2	8,55 ±0,03	Фотоионизация	[252]
С6Нб-С^С-С6Н6	8,8	Электронный удар	[172]
	8,55	Расчет	[109]
znpawc-CeH6—СН=СН—СвН6	7,70±0,03	Фотоионизация	[252]
Антрацен	7,38 ±0,03	Фотоиониз ация	[71]
	7,41	То же	[ЮЗ]
		Спектроскопия	[ЮЗ]
	7,3	Фотоионизация	[110]
Фенантрен	7,75±0,03	Фотоионизация	[ЮЗ]
	7,69	Спектроскопия	[ЮЗ]
	7,96	Расчет	[111]
	8,02	То же	[Ю7]
H-Cj^Hgo	9,92	Расчет	[15]
?{-С15Нз2	9,91	То же	[15]
Флуорантен	8,54	Расчет	[109]
	7,80±0,03	Фотоэлектронная спек-	[280]
		троскопия	
Пирен	8,13	Расчет	[109]
	7,55	Электронные спектры	[228]
		с переносом заряда	
	7,70	Расчет	[ИЗ]
Н-С1вН34	9,91	Расчет	[15]
н-С17Н3б	9,89	То же	[15]
Тетрацен	7,0	Электронные спектры	[228]
	6,88 ±0,03	с переносом заряда	
тирамс-15,16-Диметилгидро-	6,70 ±0,05	Фотоиониз ация	[71]
пирен		Фотоэлектронная спек-	[213]
		троскопия	
1,2-Бензантрацен	7,5	Электронный удар	[173]
	7,52	Расчет	[ИЗ]
	7,45	Электронные спектры	[228]
		с переносом заряда	
2,3-Бензантрацен	6,9	Электронный удар	[173]
	6,92	Расчет	[И2]
1,2-Бензофенантрен	8,0	Электронный удар	[173]
	7,82	То же	[ИЗ]
3,4-Бензофенантрен	7,88	Расчет	[И2]
	8,36	То же	[109]
9,10-Бензофенантрен	8,2	Электронный удар	[173]
	8,02	Расчет	[И2]
Трифенилен	8,09	Электронные спектры	[228]
		с переносом заряда	
о-С6Н5—С6Н4—С6Н6	8,09	Расчет	[И2]
л-С6Нб—С6Н4—СБН5	8,25	То же	[И2]
п-С6НБ-СвН4-С6НБ	7,7	Спектроскопия	[ЮЗ]
(СвН5)зС	7,26	Расчет	[109]
(С6Н5)3СН	8,34±0,04	Фотоионизация	[252]
240
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
Перилен	6,8	Электронный удар	[174]
	6,94	Расчет	[И2]
	7,10	То же	[ИЗ]
	7,03	Электронные спектры	[228]
		с переносом заряда	
3,4-Бензпирен	7,19	Электронные спектры	[228]
		с переносом заряда	
1,2,3 -Трифенил цикл опропе -	6,38	Расчет	[Ю9]
нил (С6Н5)зСз			
Антантрен	7,10	То же	[ИЗ]
1,12 -Бензоперилен	7,24	»	[112]
Пентацен	6,73	Расчет	[И2]
	6,61	То же	[ИЗ]
1,2,3,4-Дибензантрацен	8,18	Расчет	[И2]
	7,61	Электронные спектры	[228]
		с переносом заряда	
1,2,5,6-Дибензантрацен	7,80	Электронные спектры	[228]
		с переносом заряда	
	7,09	Расчет	[И2]
	7,57	То же	[ИЗ]
1,2,7,8-Дибензантрацен	7,68	Электронные спектры	[228]
		с переносом заряда	
	6,99	Расчет	[И2]
Пентафен	7,11	Расчет	[И2]
Пицен	7,80	Электронные спектры	[228]
		с переносом заряда	
	7,51	Расчет	[И2]
Коронен	7,56	Расчет	[И2]
	7,64	То же	[ИЗ]
	7,44	Электронные спектры	[228]
		с переносом заряда	
1 -Фенилэйкозан	9,3	Электронный удар	[175]
2-Фенилэйкозан	9,2	То же	[175]
З-Фенилэйкозан	8,9	»	[175]
4-Фенилэйкозан	9,0	»	[175].
5-Фенилэйкозан	9,0	»	[175]
7 -Фенилэйкозан	9,0	»	[175].
9-Фенилэйкозан	9,1	»	[175]
Мезонафтодиантрен	6,42	»	[ИЗ]
Пирантрен	6,98	»	[ИЗ]
Овален	7,01	»	[ИЗ]
Виолантрен	6,86	»	[ИЗ]
изо-Виолантрен	6,76	!»	[ИЗ]
Галогенсодержащие углеводороды			
CF	8,91±0,2	Электронный удар	[44]
cf2	11,7±0,l	Электронный удар	[180]
	12,0±0,2	То же	[44]
	ll,86±0,l	»	[181]
CF3	9,25 ±0,04	Фотоионизация	[44,137)
cf4	15,56±0,01	То же	[20]
c2f4	10,12±0,02	Фотоионизация	[44]
c2f5	10,0±l	Электронный удар	[44]
C3F6	11,1	Электронный удар	[23]
	10,3	То же	[184]
Цикло-С3Р6	11,3	Электронный удар	[176]
h-C3F7	10,1 ±0,1	»	[180]
241
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
.изо-С3Г7	10,5±0,l	Электронный удар	[180]
C3Fg	13,38±0,03	Фотоэлектронная спек-	[6]
		троскопия	
cf2=cf—cf=cf2	9,5	То же	[166]
CF3—CF = CF—CF3	ll,25±0,03	»	[61
Цикло-С5Г10	11,7	Электронный удар	[186]
^6^6	9,88±0,05	Фотоиониз ация	[101]
Цикло-СеР12	13,2	Электронный удар	[186]
CgFgCF 3	10,4±0,l	Электронный удар	[18э]
c6f5-c6f5	10,0±0,l	То же	[187]
h-C6F5—C6F4—CeF5	9,8±0,3	»	[187]
Перфтор-и-тетрафенил C24F1S	9,9±0,l	»	[187]
ch2f	9,4±1	»	[44]
chf2	9,5±1	»	[44]
<H3F	12,85	Ионизация квазимоно-	[17]
		кинетическими электро-	
		нами	
	12,80	Электронный удар	[18]
	12,50	То же	[19]
	12,54 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[209]
		троскопия	
<ch2f2	12,60	Электронный удар	[44, 18]
	12,95	Расчет	[21]
	12,70 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[209]
		троскопия	
CHl-3	13,84 ±0,04	Электронный удар	[44]
	13,86±0,03	Фотоэлектронная спек -	[209]
		троскопия	
HfeC-F	11,26 ±0,05	Фотоэлектронная спек-	[282]
		троскопия	
ch2=chf	10,37 ±0,02	Фотоионизация	[45]
-cf2=ch2	10,31 ±0,02	То же	[45]
cf2=cfh	10,14 ±0,02	Спектроскопия	[24]
C2H4F2	12,7	Электронный удар	[23]
ch3ch2f	12±1	То же	[44]
ch2cf3	10,6±1	»	[44]
c2h5f	12,0± 1	»	[22, 44]
CH2=CH—CF3	10,9	Спектроскопия	[24]
.cf2=ch—ch=cf2	8,98±0,03	Фотоэлектронная спек-	[166]
		троскопия	
Фторциклопентадиенил C5H4F	8,82	Электронный удар	[150]
*C6H5F	9,200	Спектроскопия	[98]
	9,195±0,010	Фотоиониз ация	[4]
	9,21 ±0,04	Фотоэлектронная спек-	[101]
		троскопия	
o-C6H4F2	9,31 ±0,02	Спектроскопия	[24]
jz-CsH4F2	9,15±0,04	Фотоэлектронная спек-	[101]
		троскопия	
		Спектроскопия	[24]
1,2,4-C6H3F3	9,30±0,05	Фотоэлектронная спек-	[101]
		троскопия	
	9,37	Спектроскопия	[24]
1,3,5-C6H3F3	9,3	Спектроскопия	[24]
	9,64±0,02	Фотоэлектронная спек-	[33]
		троскопия	
l,2,3,4-CeH2F4	9,61 ±0,02	Ф отоиониз ация	[42]
		Спектроскопия	[24]
242
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
1,2,3,5-C6H2F4	9,55±0,02	Спектроскопия	[24]
		фотоионизация	[42]
1,2,4,5-C6H2F4	9,39 ±0,02	Фотоионизация	[42]
CeHF5	9,84±0,02	То же	[42]
jw-FC6H4CH2	8,18±0,l	Электронный удар	[168]
n-FCeH4CH2	7,78±0,l	То же	[168]
Цикло-СвНиСР3	10,46 ±0,02	Фотоионизация	[4]
o-CH3C6H4F	8,92±0,01	То же	[4]
3t-CH3C6H4F	8,92 ±0,01	»	[4]
h-CH3C6H4F	8,78±0,01	»	[4]
c6h5ch3f	9,12±0,02	Спектроскопия	[24].
c6h6chf2	9,45 ±0,02	То же	[24]
C6H6CF3	9,68 ±0,02	Фотоионизация	[4]
h-C6FuCF=CF2	10,48	То же	[4]
n-FCeH4CF3	9,69 ±0,02	Спектроскопия	[24]
c6f5ch3	9,6	То же	[24]
CC1	12,9± 1	Электронный удар	[189,44]’
CC12	13,1±1	Электронный удар	[189,44].-
	13,2±0,2	То же	[190]
CC13	8,64	Расчет	[109]
	8,8	Электронный удар	[191]
CC14	11,47 ±0,01	Фотоионизация	[4]
C2C14	9,32±0,01	То же	[4]
CHC12	9,5±0,5	Электронный удар	[44].
	9,5±0,l	То же	[189]
	9,02	Расчет	[109]
CH2C1	9,7 ±0,1	Электронный удар	[189]
	9,42	Расчет	[109]
	9,6±1	Электронный удар	[44]
CH3C1	11,28 ±0,01	Фотоионизация	[4, 26]’
	11,22	Спектроскопия	[183]
	11,4±0,l	Ионизация квазимоно-	[192]
		кинетическими электро-	
		нами	
	ll,29±0,03	Фотоэлектронная спек-	[208].
		троскопия	
CH2C12	ll,35±0,02	Фотоионизация	[4]
	11,60	Расчет	[21]
CHC13	11,39±0,12	Электронный удар	[25]
	ll,42±0,02	Фотоионизация	[4]
HC CCI	10,63±0,05	Фотоэлектронная спек-	[282]
		троскопия	
H—&--C-Cl	10,09 ±0,05	То же	[284К
CH2=CHC1	9,998	Спектроскопия	[46]
	9,995 ±0,01	Фотоионизация	[4]
	9,995	Спектроскопия	[24]
	10,00 ±0,02	фотоионизация	[45]
		Фотоэлектронная спек-	[287]'
		троскопия	
CD2=CHC1	10,02 ±0,02	Фотоионизация	[45]
CH2=CC12	9,78±0,02	То же	[42]
i/uc-CHCl= CHC1	9,652	Спектроскопия	[46]
	9,66 ±0,02	Фотоионизация	[45]
	9,65±0,01	То же	[4]
		Фотоэлектронная спек-	[287],
		троскопия	
243
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
лгранс-СНС1=СНС1	9,66±0,01	Фотоионизация	[4]
	9,64 ±0,02	To же	[48, 49]
		Фотоэлектронная спек- троскопия	[287]
€НС1=СС12	9,48 ±0,03	Фотоэлектронная спек- троскопия	[287]
	9,45 ±0,01	Фотоионизация	[4]
С2С14	9,34 ±0,03	Фотоэлектронная спек- троскопия	[287]
С2Н5С1	10,98±0,02	Фотоионизация	[4]
	10,99 ±0,01	То же	[339]
СН2С1—СН2С1	ll,12±0,05	Фотоионизация	[4]
СНС12—СНС12	11,1	Электронный удар	[195]
СН3С=СС1	9,9±0,l	То же	[193]
СНС1=СНСН2	8,06	Расчет	[109]
СН2=СС1СН2	8,16	То же	[109]
С2Н5-СН2С1	10,82 ±0,03	Фотоионизация	14]
СН3СНС1—СН3	10,78±0,02	Фотоионизация	[4]
		Спектроскопия	[1]
СН2С1—СНС1—сн3	10,87 ±0,05	Фотоионизация	[4]
СН2С1—СН2—СН2С1	10,85±0,05	То же	[4]
м-С4Н9С1	10,67 ±0,03	»	[4]
втор-С4Н9С1	10,65 ±0,03		[4]
изо-С4Н9С1	10,66 ±0,03	»	[4]
77гретп-С4Н9С1	10,61 ±0,03	»	[4]
СН2=СС1—СН2С1	9,82 ±0,03	Фотоионизация	[4]
СН2=СС1—СН = СН2	8,83 ±0,02	Спектроскопия	[2, 47]
Хлорциклопентадиенил	8,78	Электронный удар	[157]
С6Н5С1	9,07 ±0,02	Фотоионизация	[4]
	9,08 ±6,01	То же	[338]
о-С6Н4С12	9,07 ±0,01	Фотоионизация	[4]
	9,06	То же	[24]
3i-C6H4Cl2	9,12±0,01	Фотоионизация	[4]
п-С6Н4С12	8,94±0,01	Фотоионизация	[4]
	9,07	Расчет	[109]
Цикло-С6НиС1	10,10±0,01	Фотоионизация	[42,239]
п-С1СвН4СН2	7,9	Электронный удар	[168]
о-СН3С6Н4С1	8,83 ±0,02	Фотоионизация	[4]
	8,92	Расчет	[109]
л4-СН3СвН4С1	8,83±0,02	Фотоионизация	[4]
	8,93	Расчет	[109]
п-СН3С6Н4С1	8,70 ±0,02	Фотоионизация	[4]
	8,95	Расчет	[109]
С6Н5СН2С1	9,16±0,02	Ф отоиониз а ция	[42]
зндо-5-Хлор -2 -норборнен	9,1	Электронный удар	[194]
зкзо-5-Хлор-2-норборнен	9,1	То же	[194]
З-Хлорнортрициклен	9,5	»	[194]
CFCI3	11,77 ±0,02	Фотоиониз ация	[4]
CF2C12	12,31 ±0,05	То же	[4]
CF3CI	12,91 ±0,02	»	[4]
		Спектроскопия	[24]
c2f3ci	10,4±0,2	Электронный удар	[197]
ch3cf2ci	ll,98±0,01	Фотоионизация	[4]
cfci2—cf2ci	ll,99±0,02	То же	[4]
244
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
CF3CCI3	11,7810,03	Фотоионизация	[4]
CF2C1—cf=cf2	10,8	Электронный удар	[198]
CF3CC1=CC1CF3	10,3610,01	Фотоионизация	[4, 42]
CF3CF2CF2—СН2С1	11,8410,02	То же	[4]
СбГеС!	10,4	Электронный удар	[185]
CHC1F2	12,4510,05	Фотоионизация	[4]
снс12к	12,410,2	Электронный удар	[25]
ifuc-CHF=CFCl	9,86-10,02	Фотоионизация	[45]
mpawc-CHF=CFCl	9,83±0,02	То же	[45]
yuc-CHCl=CHF	9,8610,02	»	[4, 45]
mpaHC-CHCl=CHF	9,8710,01	»	[4, 35]
o-C6H4FC1	9,1510,01	Фотоионизация	[4]
Jt-C6H4FC1	9,46	Электронный удар	[199]
	9,2110,01	Фотоионизация	[4]
n-C6H4FCl	9,55	Электронный удар	[199]
	9,43	Электронный удар	[199]
n-ClC6H4CF3 CH3CF2C1 h-C3F7CH2C1	9,80 *2	Фотоэлектронная спек- троскопия	[330]
	11,9810,01 11,8410,01	Фотоионизация То же	[4] [4]
CBr	10,4	Электронный удар	[44, 189]
CBr2	10,1	То же	[44, 189]
CBr4	H,0±0,5	»	[139]
CH2Br	8,310,1	»	[189]
CHBr2	8,1310,16	»	[189]
CH3Br	10,5310,01	Фотоиониз ация Фотоэлектронная спек- троскопия Спектроскопия	[4] [208,285] [27]
			
	10,54110,003		
	16,5310,02	Ионизация квазимоно кинетическими электро-	[17]
C2H5Br		нами	
	10,3010,02	Фотоэлектронная спек- троскопия	[285]
			
	10,2910,01	Фотоионизация	[4]
	10,2910,02	Спектроскопия	[28]
	11,1	Расчет	[14]
CH2Br2	10,3010,01	Фотоионизация	[339]
	10,4910,02	Фотоионизация	[4]
СНВГ3	10,5110,02	То же	[4]
HC=l—Br	10,2410,05	Фотоэлектронная спек- троскопия	[282]
Br—C=C—Br	9,6710,05	То же	[284]
CH3C_CBr	10,1	Электронный удар	[193]
Cl—C=C—Br	9,9810,05	То же	[284]
CH2=CHBr	9,8010,01	Фотоионизация	[4]
CH3CH=CHBr	9,8210,02	То же	[45]
	9,30	Фотоионизация	[4]
ц uc-CHBr=CHBr	9,4510,01	Фотоионизация	[4,48,49]
гпранс-СНВг=СНВг		Спектроскопия	[24]
	9,4610,01	Фотоионизация	[48, 49]
CHBr=-CBr2	9,4710,01	Спектроскопия	[24]
	9,2710,01	Фотоионизация	[4]
CH2Br—CH2Br	10,30	Электронный удар	[29]
СЩдСНВГд	10,1910,03	Фотоионизация	[4]
245
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод		Литера- тура	
Ц-С3Н7Вг	10,18±0,01	Фотоионизация		[4]	
		Фотоэлектронная троскопия	спек-	[285]	
					
	10,8	Расчет		[14]	
изо-С3Н7Вг	10,08 ±0,01	Фотоионизация		[4]	
	11,0	Расчет		[14]	
	10,12±0,02	Фотоэлектронная троскопия	спек-	[285]	
СН2Вг—СН2—СН2Вг	10,07 ±0,02	Фотоиониз ация		[4]	
н-С4Н9Вг	10,13±0,01	Фотоионизация		[4]	
		Фотоэлектронная троскопия	спек-	[285]	
					
втор-С4Н9Вг	9,98±0,01	Фотоионизация		[4]	
изо-С4Н9Вг	10,09 ±0,02	То же		[4]	
mpem-C4H9Br	9,89 ±0,03	фотоионизация		[4]	
	9,95 ±0,02	Фотоэлектронная троскопия	спек-	[285]	
(СН3)3С-СН2Вг	10,04 ±0,02	Фотоэлектронная троскопия	спек-	[285]	
Бромциклопентадиенил	8,85	Электронный удар		[157]	
1-Бромпентан	10,10±0,02	Фотоионизация		[4]	
и-ВгС6Н4Вг	8,97±0,03 *2	Фотоэлектронная троскопия	спек-	[330]	
СвН5Вг	9,03 ±0,01 8,98±0,02	Фотоионизация То же		[338] [4]	
Цикло-СвНцВг	9,85±0,01	Фотоионизация		[239]	
СеН5СН2Вг	9,10	Электронный удар		[196]	
о-СН3С6Н4Вг	8,79±0,01	Фотоионизация		[4, 240]	
л(-СН3СвН4Вг	8,81 ±0,02	То же		[4, 240]	
п-СН3СвН4Вг	8,67 ±0,02	Фотоионизация		[4, 240]	
	8,71 ±0,03 *2	Фотоэлектронная троскопия	спек-	[330]	
					
CF3Br	11,78 11,82	Электронный удар То же		[44] [176]	
	11,89	»		[176]	
CFBr3	10,67 ±0,01	Фотоионизация		14]	
CF2Br2	11,07 ±0,03	То же		[4]	
CHF2Br	12,l±0,2	Электронный удар		[44]	
CFHBr—CH2Br	10,75±0,02	Фотоионизация		[4]	
CF2Br—CH2Br	10,83 ±0,01	То же		[4]	
CH2ClBr	10,77±0,01	»		[4]	
CHClBr2	10,59 ±0,01	»		[4]	
CH2C1—CH2Br	10,63±0,03	»		[4]	
l,4-CeH4FBr	8,99 ±0,03	»		[4]	
CeF6Br	9,6	Электронный удар		[185]	
n-BrC6H4CF3	9,55±0,03 *2	Фотоэлектронная троскопия	спек-	[330]	Г
CH3J	9,50	Фотоэлектронная троскопия	спек-	[208]	
	9,54±0,01	Фотоионизация		[4]	
	9,538 ±0,003	Спектроскопия		[27]	
	9,51 ±0,02	Фотоэлектронная троскопия	спек-	[17]	
HC=C—J	9,73 ±0,05	Фотоэлектронная троскопия	спек-	[282]	
246
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
C2H6J	9,345 ±0,005 9,35±0,01 9 ,33±0,01 9,35±0,02	Спектроскопия Фотоионизация To же Ионизация квазимоно- кинетическими электро- нами	[28] [339] [14] [12]
W“CgU^ J	9,26 ±0,01	Фотоионизация	[4]
uao-C3H7J	9,17±0,02	То же	[4]
h-C4H9J	9,21 ±0,01	»	[4]
emop-C4H9 J	9,09 ±0,02	»	[4]
U3o-C4H9J	9,18±0,02	»	[4]
mpem-C4H9J	9,02 ±0,03	»	[4]
J	9,19 ±0,01	»	[4]
CeH6J	8,73 ±0,02	»	[4 , 338]
o-CH3C6H J	8,62±0,01	»	[4, 240]
.m-CH3C6H4J	8,61 ±0,03	»	[4, 240]
n-CH3C6H4J	8,50 ±0,01	»	[4]
CF3J	10,40 ±0,01	Спектроскопия	[24]
CF3CH2J	10,00 ±0,01	Фотоионизация	[4]
J — fee- J	9,03 ±0,05	Фотоэлектронная спек- троскопия	[284]
Br—C=C—J	9,34 ±0,05	То же	[284]
cf3cf2cf2j	10,36±0,01	Фотоионизация	[4]
cf3cf2cf2ch2j	9,96 ±0,02	То же	[4]
o-C6H4C1J Углеводороды	8,35±0,10 с гетероатомами ।	» О, S, N, Р, As)	[52]
CHO	9,8±0,2	Электронный удар	[44]
CH2O	10,88±0,01 10,87 ±0,01 10,86 ±0,02 10,87 ±0,07	Сне ктр оскопи я Фотоионизация Фотоэлектронная спек- троскопия Ионизация квазимоно- кинетическими электро- нами	[23] [4, 42] [66] [202,203]
cd2o	10,88 ±0,08	Ионизация квазимоно- кинетическими электро- нами	[202,203]
CH3OH	10,84 ±0,02 10,85 ±0,01 10,83	Фотоионизация То же Фотоэлектронная спек- троскопия	[57] [4, 56] [6]
CH3OD	10,85 ±0,01	Фотоионизация	[56]
CD3OH	10,86±0,01	То же	[56]
HCOOH	ll,05±0,01	»	[4]
CH2=C=0	9,61 ±0,02	Спектроскопия	[72,240]
CH3CO	8,05 6,70 *	Электронный удар Фотоионизация	[201] [70]
CH2—CH2—0 1	1	10,56±0,01 10,49	Фотоионизация Спектроскопия Фотоэлектронная спек- троскопия	[4] [61] [6]
CH3CHO	10,21 ±0,01 10,22±0,01 10,23 10,20	Фотоионизация То же Фотоэлектронная спек- троскопия То же	[4,67] [56] [2] [6]
247
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	|	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
с2н5о	9,11	Ионизация квазимоно-	[138]
		кинетическими электро-	
		нами	
С2Н5ОН	10,47 ±0,02	Ф отоиониз ация	[57]
	10,48 ±0,05	То же	[4]
	10,46	Фотоэлектронная спек-	[6]
		троскопия	
CH3CD2OH	10,49 ±0,01	Фотбионизация	[56]
CH3OCH3	9,96±0,05	Спектроскопия	[58]
	10,00 ±0,02	Фотоионизация	[4]
CH3COOH	10 ,37 ±0,03	Фотоионизация	[4]
о=сн-сн=о	10,4	Спектроскопия	[73]
	9,48	Электронный удар	[21]
CH3OCHO	10,815 ±0,005	Фотоионизация	[4]
сн2=сн—сно	10,10±0,01	Фотоионизация	[4, 240]
	10,14 ±0,06	Ионизация квазимоно-	[204]
		кинетическими электро-	
		нами	
С2Н5СНО	9,98±0,01	Ф отоиониз ация	[4]
(СН3)2СО	9,69 ±0,01	Фотоиониз ация	[4, 70]
	9,71 ±0,02	То же	[56, 67]
	9,68±0,03	Фотоэлектронная спек-	[5, 6]
		троскопия	
сн3—сн=снсно	9,73 ±0,01	Фотоионизация	[4]
сн2=сн—СН2ОН	9,67	То же	[4]
н-С3Н7О	9,20	Ионизация монокинети-	[138]
		ческими электронами	
изо-С3Н7О	9,20	То же	[138]
СН3СН2СН2ОН	10,22 ±0,04	Фотоионизация	[57]
	10,25 ±0,05	Фотоэлектронная спек-	[6]
		троскопия	
(СН3)2СНОН	10,12±0,03	Фотоионизация	[57]
	10,18±0,05	Фотоэлектронная спек-	[6]
		троскопия	
СН2=СН—О—сн3	8,93 ±0,02	Фотоионизация	[4]
СНз—СН—СН2—О 1	1	10,22 ±0,02	То же	[4]
сн2—сн2—СН2—О 1	1	9,667 ±0,005	Спектроскопия	[58]
	9,85±0,15	Электронный удар	[62]
	9,7	То же	[63]
С2Н5—соон	10,24 ±0,03	Фотоионизация	[4]
(СН3О)2СН2	9,98±0,03	Фотоионизация	[42]
С2Н5—О—сно	10,61 ±0,01	То же	5 [4, 42]
СНз—О—СОСНз	10 ,27±0,02	»	[4]
СН3О—СН2—ОС2Н5	9,74 ±0,05	»	[42[
О—СН2—СН2—О—сн2 1	9,52±0,05	»	[42]
CH3COCHO	9,6	Электронный удар	[176]
о—сн2—сн2—с=о 1	I	9 ,70±0,01	Фотоионизация	[4]
н-С3Н7-СНО	9,86±0,02	То же	[4]
изо-С3Н7—СНО	9,74±0,02	»	[4]
сн3сос2н5	9,54±0,01	Фотоиониз ация	'[4, 56, 67]
	9,51 ±0,05	Фотоэлектронная спек-	[6]
		троскопия	
248
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
сн2—сн2—сн2—с=о	9,61 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[212]
1	1		троскопия	
СН=СН—О—СН=СН	8,883 ±0,005	Фотоэлектронная спек-	[271]
I	1		троскопия	
	8,89±0,01	Фотоионизация	[4]
		Спектроскопия	[127]
	9,02	Расчет	[80]
	8,90±0,01	Фотоионизация	[126]
		Фотоэлектронная спек-	[210]
		троскопия	
сн2—сн2—о—сн2—сн2	9,42 ±0,01	Спектроскопия	[205]
1	1	9,54	Фотоионизация	[206]
	9,53	Расчет	[138]
н-С4Н9О	9,22	Ионизация квазимоно-	[4]
		кинетическими электро-	
		нами	
н-С4Н9ОН	10,04 ±0,03	Фотоионизация	[42]
7претп-С4Н9ОН	9,7	То же	[69]
3,4-Эпокси-1-бутен	9,7±0,3	Электронный удар	[4]
С2Н5-О-С2Н5	9,53 ±0,03	Фотоионизация	[59]
	9,55 ±0,02	То же	[5]
	9,61	Фотоэлектронная спек-	[4]
		троскопия	
СН3—С—С—СН3 и ' и	9,23 ±0,03	Фотоионизация	[4]
II	и О	О			
сн3о—сн2—сн2—осн3	9,67 ±0,02	То же	[2]
н-С3Н7СООН	10,16±0,05	»	[4]
изо-С3Н7СООН	10,02 ±0,05	»	[4]
СН2=СН—О—со—сн3	9,19	»	[4]
с2н6-о—сосн3	10,11 ±0,02	Ф отоиониз ация	[59]
	10,08±0,02	То же	[4]
н-С3Н7—О—сно	10,54 ±0,01	Фотоионизация	[4]
СН3—О—СОС2Н5	10,15±0,03	То же	[4]
(СН3О)2СН-СН3	9,65±0,03	»	[4]
Н2С—О—СН=СН—О—сн2 1	1	8,34 ±0,01	»	[4]
Н2С—О—СН2—СН2—О—сн2 1	1	9,13±0,03	»	[4]
НС—сн	1	9,9	Спектроскопия	[42]
О=С—О—с=о			
СН3ОСН2СООСН3	9	Электронный удар	[239]
о—сн=сн—сн=с—сн3 1	1	8,39±0,01	Фотоионизация	[4]
О—СН = СН—€Н=С—сно 1	1	9,21 ±0,01	То же	[4]
СН2-(СН2)з-С=О	9,26 ±0,01	Фотоионизация	[4, 71]
1	1	9,25 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[212]
		троскопия	
СН2-(СН2)4-О	9,25±0,01	Спектроскопия	[58]
1	1	9,26 ±0,01	Фотоионизация	[4]
	9,25	Расчет	[151]
н-С4Н9—сно	9,82 ±0,05	Фотоионизация	[4]
изо-С4Н9—СНО	9,71 ±0,05	То же	[4]
249
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
изо-С3Н7СОСН3,	9,32 ±0,02	Фотоионизация	[4]
	9,30 ±0,02	То же	[70]
н-С3Н7СОСН3	9 ,37±0,02	Фотоионизация	[70]
	9,39±0,02	То же	[4, 42]
(С2Н5)2СО	9,32 ±0,02	Фотоионизация	[4]
	9,34±0,02	То же	[59]
сн3—с—сн2—с—сн3	8,87±0,03	Фотоионизация	[4]
II	1! О	О			
СН3О-(СН2)3-ОСН3	9,55 ±0,03	То же	[42]
н3с /С1\ сн3	8,82 ±0,02	Фотоионизация	[90]
С	С/			
II	1 О	О Ч'чн//			
н-С4О9—О—сно	10,50 ±0,02	Фотоионизация	[4]
изо-С4Н9—О—СНО	10 46 ±0,02	То же	[4]
н-С3Н7—О—СОСНз	10,02 ±0,03 10,04 ±0,03	Фотоионизация То же	[59] [4]
изо-С3Н7—О—СОСН3	9,99 ±0,03	Фотоионизация	[4]
С2Н5—О—СОС2Н6	9,94 ±0,03 10,00 ±0,02	Фотоионизация То же	[42] [4]
н-С3Н7СО—осн3	10,07 ±0,03 9,97 ±0,03	Фотоионизация То же	[4] [59]
С2Н6—О—СО—ОС2Н5	9,96 ±0,03	Фотоионизация	[42]
СН2(СН2)2ОСН2—О—сн2 1	1	9,4	Электронный удар	-[207]
свн5-0	8,8	Электронный удар	[211]
СвН5ОН	8,48	Фотоэлектронная спек- троскопия	[210] • [67]
	8,52 ±0,02	Фотоионизация	
	8,50 ±0,01	То же	[4, 42В
	8,52 ±0,05	Фотоэлектронная спек- троскопия	[6]
и-С6Н4(ОН)2	7,95±0,03	Фотоионизация	[122]
и-Бензохинон	9,96 ±0,01	Фотоионизация	[122]
	9,95±0,05	Фотоэлектронная спек- троскопия	[6]
О			
II (СН3)2С=СН—С—сн3	9,08 ±0,03	Фотоионизация	[4]
СН2-(СН2)4-С=О 1	1	9,14±0,01	Фотоионизация	[4, 71]
		Фотоэлектронная спек-	[212]
		троскопия	
н-С4Н9СОСН3	9,34 ±0,03	Фотоионизация	[4]
	9,37 ±0,02	То же	[70]
изо-С3Н7СОС2Н6	9,14±0,03	Фотоионизация	[42, 59]
изо-С4Н9СОСН3	9,30 ±0,02	То же	[4, 70]
тпретп-С4Н9СОСН3	9,17±0,02	»	[4, 71]
н-С4Н9—О—СОСН3	10,00 ±0,03	»	[59]
изо-С4Н9—О—СОСН3	9,94 ±0,03	»	[59]
С2Н6-О-СО-СН(СН3)2	9,70 ±0,03	»	[42]
тпретп-С4Н9—О—СОСН3	9,91 ±0,03	»	[4]
н-С5Ни—О—СОСН3	9,92 ±0,02	»	[59]
(С2Н5О)2СН2	9,70 ±0,05	»	[42]
(н-С3Н7)2О	9,28±0,05	»	[59, 240]
	9,27 ±0,05	1»	[4]
250
Табллца 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- ратура
	9,20 ±0,05	Фотоионизация	[4]
СН3О—(СН2)4—осн3	9,48 ±0,03	То же	[42]
Нортрициклон	9,01 ±0,03	фотоэлектронная спек-	[30]
		троскопия	
СН3О-(СН2)2-ОС3Н7	9,12 ±0,05	Фотоионизация	[42]
n-НО—СвН4СНО	9,3	Электронный удар	[215]
С2Н6О-(СН2)2-ОС2Н6	9,05 ±0,05	Фотоионизация	[42]
СвН6СН2ОН	9,1	Электронный удар	[196]
СвН6ОСН3	8,22 ±0,02	Фотоионизация	[4]
	8,21 ±0,05	Фотоэлектронная спек-	[6]
		троскопия	
	8,8	Электронный удар	[214]
о-С6Н4(ОН)СН3	8,9	Электронный удар	[214]
л-СвН4(ОН)СН3	9,0	То же	[214]
п-С6Н4(ОН)СН3	9,0	»	[214]
СвН6СНО	9,50 ±0,02	Фотоионизация	[123]
	9,51 ±0,02	То же	[52]
	9,53 ±0,03	»	[4]
	9,60 ±0,02	»	[67]
С6Н6СООН	9,7	Электронный удар	[215]
Метил-п-бензохинон	9,78±0,03	Фотоионизация	[122]
СН2-(СН2)4СН2-С=О	9,74 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[212]
1	1		троскопия	
СН2—(СН2)5СН2—с=о 1	' 1	9,17 ±0,03	То же	[212]
н-С5НиСОСН3	9,33 ±0,03	Фотоионизация	[4]
(С3Н7)2СО	9,12±0,03	То же	[71]
тпрет-С4Н9СОС2Н5	8,98±0,02	»	[59]
(С2Н6О—СО)2СН2	9,67 ±0,03	»	[42]
С2Н6— О—СО—н-С4Н9	9,67 ±0,03	»	[59]
СН3О-(СН2)2-ОС4Н9	9,07 ±0,05	»	[42]
СвН6СОСН3	9,27 ±0,02	Фотоионизация	[4]
	9,29 ±0,02	То же	[123]
п-СН3СвН4СНО	9,33	Электронный удар	[215]
jt-CH3OCeH4CH2	7,66	Расчет	[109]
п-СН3ОС6Н4СН2	6,8	Электронный удар	[168]
	7,58	Расчет	[109]
СвН6ОС2Н6	8,13±0,02	Фотоионизация	[4]
СвН6-СН2-ОСН3	8,85±0,03	То же	[52]
л-СН3СвН4ОСН3	8,56	Электронный удар	[216]
п-СН3-С6Н4ОСН3	8,48	То же	[216]
7 -Метоксициклогептатриен	8,58		[216]
С4Н9СОС3Н7	9,10	»	[71]
(СН3)2СН-СО-С(СН3)3	8,82	»	[59]
н-С4Н9О—СО—«-С3Н7	9,57	»	[59]
н-С4Н9О—СО—изо-С3Н7	9,58	»	[42]
С2Н5О—СО-СН2			
1	9,67 ±0,05	Фотоионизация	[42]
С2Н5О—со—сн2			
а-Гидроксиацетофенон	9,3	Электронный удар	[218]
Бензофуран	8,60	Расчет	[80]
	8,29 ±0,03	Фотоэлектронная спект-	[2Ю]
		роскопия	
Изобензофуран	7,91	Расчет	[80]
251
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера-  тура
С6Н5СООСН3	10,0	Электронный удар	[220]
	9,35	То же	[215]
п-СН3ОС6Н4СНО	8,60	Электронный удар	[215]
jn-HO—С6Н4СОСН3	8,67	То же	[218]
n-НО—С6Н4СОСН3	8,70	»	[215]
п-Метоксибензальдегид	8,87 *2±0,03	Фотоэлектронная спек-	[330]
		троскопия	
п-Диметоксибензол	7,90±0,03 *2	То же	[330]
н2с—сн2			
1	1 С2Н5О—НС СН—ОС2Н5	9,43 ±0,02	Фотоионизация	[42]
			
а-Метоксиацетофенон	8,6	Электронный удар	[218J
С6Н5СН2СОСН3	9,1	То же	[217]
С6Н5СОС2Н5	9,3	»	[218]
СН3О—(СН2)2—ОС5Ни	9,02 ±0,05	Фотоионизация	[42]
[(СН3)2СН-СН2]2СО	9,04 ±0,03	То же	[71]
[(СН3)3С]2СО	8,65 ±0,03	»	[71]
1,4-Нафтахинон	9,56±0,01		[122]
5-Окси-1,4-нафтахинон	8,70 ±0,02	»	[122]
5,8-Диокси-1,4-нафтахинон	8,20 ±0,02	»	[122]
а-Нафтол	7,78 ±0,02	»	[252]
Р-Нафтол	7,76 ±0,02	»	[252]
1,4-Гидроксинафталин	7,62 ±0,03	»	[252]
С6Н5—О—С(СН3)3	8,75±0,03 *2	Фотоэлектронная спек-	[330]
		троскопия	
Дурохиноп	9,16±0,03	Фотоионизация	[122]
Дурогидрохинон	7,48 ±0,05	То же	[252]
Камфора	8,76 ±0,02	»	[711
Адамантон	8,76 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[30J
		троскопия	
1-Адамантанол	9,23 ±0,03	То же	[301
н-С8Н17—СО—СН3	9,40 ±0,03	Фотоионизация	[71}
С2Н5О—СО—СН2—СН2	9,64 ±0,03	То же	[42]
С4Н9О-(СН2)2-ОС4Н9	8,98±0,05	»	[42]
2-Нафтальдегид	7,70±0,03	»	[252J
4Z^-\Z/-CH0	8,47 ±0,03	»	[252}
<^>-СН=СН-<^2/~СН0	7,92 ±0,03	»	[252}
2 -Мети л -2 -ад амантано л	9,22 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[30J
		троскопия	
Дибензофуран	7,90 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[210}
		троскопия	
	8,59	Расчет	[109]
С6Н5ОСвН5	8,10±0,03	Фотоэлектронная спек-	[210}
		троскопия	
	8,09 ±0,02	Фотоионизация	[252}
(СвН5)2СО	9,14±0,03	Фотоионизация	[123}
Фенилбензоат	9,0	Электронный удар	[172}
п-СН3С6Н4СОСвН6	9,1	То же	[2151
n-НО—С6Н4—СО —сянб	8,59		[215}
Флуоренон	8,36 ±0,02	Фотоионизапия	[1221
252
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
Ксантон	8,42 ±0,03	Фотоионизация	[122]
Антрон	8,83 ±0,03	To же	[122]
1,4-Антрахинон	8,45±0,02	»	[122]
9,10 - Антр ахинон	9,25 ±0,03	»	[122]
	9,34 ±0,03	»	[71]
1 -Гидрокси-9,10-антрахинон	8,43±0,05	»	[122]
2-Гидрокси-9,10-антрахинон	8,70 ±0,03	»	[122]
1,4-Дигидрокси-9,10-антрахи- нон	7,94 ±0,03	»	[122]
1,5-Дигидрокси-9,10-антрахи- нон	8,53 ±0,03	»	[122]
2,6-Дигидрокси-9,10-антрахи- нон	8,63±0,05	»	[122]
1,4,5,8-Тетрагидрокси-9,10- антрахинон	7,83±0,02	»	[122]
9,10-Фенантренхинон	8,64 ±0,03	»	[122]
9-Антральдегид	7,69 ±0,03	»	[252]
6,13-Пентаценхинон	8,07 ±0,05	»	[122]
5,14,7,12 -Пентацендихинон	' 9,22±0,05	»	[122]’
1,3-Дифенил-изо-бензофуран	7,09	Расчет	[80]
(cf3)2C0	11,68	Фотоэлектронная спек- троскопия	[6]
cf3cooc2h5	ll,07±0,03	Фотоионизация	[42]
h-C3F7—СО—сн3	10,58 ±0,03	То же	[4]
o-FC6H4OH	8,66±0,01	»	[4]
c6h5cof	10,6	Электронный удар	[220)
Фторанил	10,64±0,02	Фотоионизация	[229]'
CF2H-(CF2)3-CH2O-COCH3	10,61 ±0,03	То же	[42]
c6h5cocf3	10,25	Электронный удар	[220]
c6f5cocf3	11,05	»	[220]'
C12CO	ll,55±0,05	Фотоэлектронная спектроскопия	[233].
CHgCOCl	ll,02±0,05	Фотоиониз ация	[4]
CH2C1—CO—CH3	9,91 ±0,03	То же	[71]
CHC12—CO—CH3	10,12±0,03		[71]
CClg—CO—CH3	10,29 ±0,03	»	[42]
CC1H2—CO—OCH3	10,35 ±0,03	»	[59]
CC12H—CO—OCH3	10,44 ±0,03	»	[59Г
CC13—CO—OCH3	10,55 ±0,03	»	[42]
CC1H2-CO-OC2H6	10,20 ±0,03	»	[59]
CC12H—CO—OC2H6	10,33 ±0,03	»	[42]
CC13—CO—C2H6	10,40 ±0,03	»	[42]
CH3-CO-OC1CH2	10,38 ±0,03		[42]
CH3CC12—CO—OC2H5	10,20 ±0,03		[42]
(CH3)2CC1-CO-OC2H5	9,92 ±0,03		[42]
C1CH2—CH2—0—CH2CH2C1	9,85 ±0,03	»	[59]
o-C1C6H4OH	9,28	Электронный удар	[214у
ra-ClC6H4OH	9,07	То же	[2141
	8,69±0,03*2	Фотоэлектронная спек- троскопия	[330]
CeH5COCl	9,70	Электронный удар	[215]
n-ClCeH4CHO	9,61	Электронный удар	[215]
	9,59±0,03*2	Фотоэлектронная спек- троскопия	[330],
253
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод 4	Литера- тура
*СвН6СОСН2С1	9,44	Электронный удар	[218]
	9,65	To же	[215]
п-Cl—С6Н4СОСН3	9,47	Электронный удар	[215]
n-СНз—С6Н4СОС1	9,37	То же	[215]
п-С1—СвН4СОСвН6	9,68	Электронный удар	[215]
п-СН3ОС6Н4СОС1	8,87	То же	[215]
п-С1—С6Н4СОС1	9,58	»	[215]
™-С1-С6Н4-О-С(СН3)3	8,72±0,03 *2	Ф ото эл ектр онная	[330]
		спектроскопия	
Хлоранил	9,85 ±0,02	Фотоионизация	[229]
Тетрахлоргидрохиноп	8,30 ±0,04	То же	[252]
’СНзСОВг	10,55	Фотоиониз ация	[4]
п-ВгС6Н4ОН	8,5±0,03 *2	Фотоэлектронная спек-	[330]
		троскопия	
СН2ВгСООСН3	10,4	Электронный удар	[218]
С2НбО—СО—СН2Вг	10,13 ±0,03	Фотоионизация	[59]
С2Н5О—СО—СН2СН2СН2Вг	9,85 ±0,02	То же	[59]
Броманил	9,59 ±0,03	»	[229]
Вг—С6Н4—ОСН3	8,49±0,03 *2	Фотоэлектронная спек-	[330]
		троскопия	
H2C=S	9,4±0,3	Электронный удар	[44]
€H3S	7,7±0,3*	Фотоионизация	[251]
€Н3—SH	9,44 ±0,01	Фотоионизация	[4, 269, 270]
<CH3S2H	8,46 ±0,03	То же	[44]
CH3S3H	8,8±0,3	Электронный удар	[44]
СН2—S—сн2	8,7±0,3	Электронный удар	[82]
1	1	8,87±0,15	То же	[60]
•C2H5S	8,7±0,3	Электронный удар	[44]
	7,2±0,3*	Фотоиониз ация	[251]
C2H5-SH	9,285 ±0,005	Фотоиониз ация	[4]
(CH3)2s	8,685 ±0,005	То же	[4, 42, 270]
C2H6S2H	8,27 ±0,03	»	[44]
CH3—S—S—CH3	8,46 ±0,03	» !	[4]
CH2—S—CH2—S—CH2 1	!	8,5	Электронный удар	[63]
C2H5SCH3	8,55±0,l	Фотоионизация	[269]
Тиофен	8,86±0,01	Фотоионизация	[4, 126]
	8,87±0,01	Фотоэлектронная спек-	[210,273]
		троскопия	
S—CH2—CH—CH3 1	1	8,6±0,2	Электронный удар	[64]
Б—CH2—CH2—CH2	8,9±0,15	Электронный удар	[62]
1	1	8,9	То же	[63]
«-C3H7SH	9,195 ±0,005	Фотоионизация	[4]
C2H6-S-CH3	8,55±0,01	То же	[4, 269]
•CH2—CH2x	8,70	Электронный удар	[65]
s	8,57	То же	[62]
	8,4	»	[63]
CH2—CH2/			
(C2H5)2S	8,43 ±0,01	Фотоионизация	[4, 269,
			270]
254
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
uao-C4H9S	6,8*	Фотоионизация	[251]
h-C4H9SH	9,14±0,02	To же	[4]
(CH3)3C-SH	9,79	»	[42]
C2H5-S-S-C2H5	8,27 ±0,03	»	[4]
//~CH3	8,63	Электронный удар	[289]
x sz			
C2H5—S h-C3H7	8,37 ±0,01	Фотоионизация	[42, 269}
ceH5s	8,63	Электронный удар	[225]
CeH5SH	8,33 ±0,01	Фотоионизация	[4]
O-C2H5	8,8±0,2	Электронный удар	[226]
SZ (h-C3H7)2S	8,30 ±0,02 8,31 ±0,01	Фотоионизация То же	[4] [42, 269?
h-C5Hu—S—CH3	8,42±0,01	Фотоионизация	[42, 102,- 269]
C2H5SCH2CH(CH3)2 CeH5SCH3	8,32±0,01 7,91 ±0,03	То же »	[269] [252]
/_^-c3H7	8,6	Электронный удар	[226]
sz			
w-C5Hn-S-C2H5	8,32±0,01	Фотоионизация	[42, 102,. 269]
C2H5SC(CH3)CH2CH3	8,20±0,01	То же	[269]
h-C3H7SCH2CH(CH3)2	8,23±0,01	»	[269]
«-C4H9S—h-C3H7	8,26±0,01	»	[269]
Бензо-Ь-тиофен	8,17±0,03	Фотоионизация	[252]
Бензо-(с)-тиофен	7,75 ±0,03	Фотоэлектронная спектроскопия	[337] [227]
CeH5SC2H5	8,8	То же	
h-C4H9SCH2CH(CH3)2	8,21 ±0,01	Фотоионизация	[269]
[(CH3)2CHCH2]2S	8,20±0,01	То же	[269]
(h-C4H9)2S	8,23 ±0,01	»	[42, 269}
CeH6S—(h-C3H7)	7,81 ±0,03	»	[252]
Дибензотиофен	7,90 ±0,03	»	[252]:
(CeH6)2s	7,80±0,03	»	[252]
CeH5CH2S-CeH6	7,97 ±0,03	»	[252]'
CeH6-CH2-S-CH2-C6H5	8,05 ±0,05	»	[252]’
2-Хлортиофен	9,06	Электронный удар	[289]!
	8,68 ±0,01	Фотоионизация	[4]
3-Хлортиофен	8,63 ±0,01	Фотоионизация	[4]
	8,93	Электронный удар	[289?
CH3-C(SH) = O	10,00 ±0,02	Фотоионизация	[4]
(CH3)2S=O	8,85 ±0,05	То же	[59]
(C2H5)2SO3	9,68	»	[4]
S—CH=CH—CH=CH—OCH3 1	1	8,3	Электронный удар	[289};
2-Нитротиофен	9,77	Электронный удар	[289}
HCN	13,60 ±0,03	Фотоэлектронная спек- троскопия	[234];
255
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
DCN	13,60±0,03	Фотоэлектронная спек- троскопия	[234]
Диазометан CH2N2	8,999 ±0,001	Спектроскопия	[176]
Диазирйн CH2N2	10,2	Электронный удар	[236]
CH3NNN	9,5±0,3	То же	[44]
CH3NH2	8,97 ±0,02	Фотоионизация	[76]
	9,02±0,03	То же	[77]
ch2cn	10,9	Электронный удар	[235]
CH3CN	12,12±0,01	Фотоионизация	[4, 10]
	12,12	Фотоэлектронная спек- троскопия	[276]
N = N —CH2 l	I	10,30 ±0,05	Фотоэлектронная спек- троскопия	[329]
CH3—NH—NH2	8,74	Фотоионизация	[78]
	8,93±0,05	Фотоэлектронная спек- троскопия	[142]
N N	9,14±0,05		
II 1		Фотоэлектронная спек-	[164]
N N		троскопия	
CH2—CH2—NH l	I	9,31 ±0,03	Фотоионизация	[231]
<CH3—N = N—CH3	8,6±0,l	Электронный удар	[238]
	8,7±0,l	Фотоэлектронная спек- троскопия	[283]
(CH3)2NH	8,24±0,02	Фотоионизация	[76]
c2h6nh2	8,87 ±0,03	То же	[77]
	8,86 ±0,02	»	[76]
(CH3)2N-NH2	7,67 ±0,02	Фотоионизация	[42]
	8,28±0,05	Фотоэлектронная спек- троскопия	[42]
			
CH3NH—NH(CH3)	8,22 ±0,05	Фотоэлектронная спек- троскопия	[42]
CH=C—CN	11,ео±о,оз	Фотоэлектронная спек-1 троскопия	[234]
	ll,6±0,2	Электронный удар	[81]
CH2=CH—CN	10,91 ±0,01	Фотоионизация	[4]
тра«с-1,2-Дицианэтилен	ll,16±0,03	То же	[229]
Тетрацианэтилен	11,67 ±0,03		[229]
CH3CH—CN	9,8	Электронный удар	[235]
•CH2CH2—CN	9,8	То же	[235]
c2h5-cn	ll,84±0,02	Фотоионизация	[4]
N	N 1 II	9,98±0,05	Фотоэлектронная спек- троскопия	[164]
^N^			
CH2—CH2—CH2—NH 1	I	9,1	Электронный удар	[62]
CH2—CH2—N—CH3	8,69 ±0,02	Фотоионизация	[231]
CH2—CH(CH3)—NH I	I	9,13±0,04	То же	[231]
Л3С—CH = N—CH3	9,l±0,l	Фотоэлектронная спек- троскопия	[283]
256
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метоц'	Литера- тура
h=C3H7NH2	8,79 ±0,03	Фотоионизация	[77]
	8,78 ±0,02	To же	[76]
u3o-C3H7NH2	8,72	»	[4]
		»	[76]
(CH3)3N	7,82 ±0,02	»	[4]
СН2=СН—СН2—CN	10,39 ±0,01	»	
ZN.	9,29 ±0,01	Фотоионизация	[130]
(<	9,36	Фотоэлектронная спек-	[129]
II 1		троскопия	
	9,28±0,03	То же	[164, 210]
	9,35 ±0,01	Фотоионизация	[130]
ZN\	9,42	Фотоэлектронная спек-	[129]
II		троскопия	
1 n	9,23 ±0,03	То же	[164]
/N.	8,90	Фотоэлектронная спек-	[129]
/		троскопия	
II N 1	8,64±0,03	То же	[164]
\z			
СН=СН—СН=СН—NH	8,20±0,01	Фотоионизация	[4, 125]
1	1	8,22	Фотоэлектронная спек-	[68]
		троскопия	
	8,209 ±0,005	То же	[274]
	8,90	Расчет	[80]
н-С3Н7—CN	11,67 ±0,05	Фотоионизация	[4]
СН3—CH=N—С2Н5	9,29	Фотоэлектронная спек-	[5]
		троскопия	
CH2-C(CH3)2-N-H	8.90 ±0,03	Фотоионизация	[231]
1	1	8,94 ±0,05	Фотоэлектронная спек-	[142]
		троскопия	
CH2-CH(CH3)-N-CH3	8,49 ±0,02	Фотоэлектронная спек-	[231]
1	1		троскопия	
СН2—СН2—СН2—СН2—NH 1	I	8,41	То же	[5]
н-С4Н9—NH2	8,68 ±0,03	Фотоионизация	[77]
	8,71 ±0,03	То же	[76]
uso-C4H9NH2	8,70	»	[4]
eznop-C4H9NH2	8,70	»	[4]
7npem-C4H9NH2	8,64	»	[4]
(CH3)2NCH2CN	8,72±0,05	»	[162]
(CH3)2NC2H5	7,74±0,05	»	[162]
(C2H5)2NH	8,00 ±0,03	»	[76, 232]
(C2H5)2N-NH2	7,46	Фотоионизация	[79]
	7,59 ±0,05	То же	[78]
(CH3)2N-N(CH3)2	7,93±0,05	Фотоэлектронная спек-	[142]
		троскопия	
/4	9,266	Спектроскопия	[94]
	9,32 ±0,03	Фотоионизация	[4]
	9,30 ±0,01	То же	[128]
	9,31	Фотоэлектронная спек-	[129]
N		троскопия	
Цикло-C6H4NH2	7,5	Электронный удар	[157]
//~	8,09 ±0,01	Фотоионизация	[16, 125]
\n/			
ch3			
9 Энергии разрыва хим. связей
257
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
4>-сн* и /сн3 / Ч.	7,78 ±0,01	Фотоионизация	[16, 125)
\N/ 1 н	7,90 ±0,02	Фотоионизация	[16, 125]
СН,—(СНа)3—СН,—NH	8,7	Электронный удар	[63]
J	1	7,8	Расчет	[83]
(CH3)2C=N-C2H6 CPU	8,83	Фотоэлектронная спек- троскопия	[5]
/N—NHa н-С4Н/	7,62 ±0,05	Фотоионизация	[79]
С л Н	8,72 ±0,03	Фотоэлектронная спек- троскопия	[2Ю]
Цикло-G6 H4CsN	9,44	Электронный удар	[157]
CeH6NH	8,3	То же	[237]
0-сн,	8,17	Электронный удар	[237]
сн2 \N^	7,92	Электронный удар	[237]
сн2 А \N^	8,40	Электронный удар	[237]
CeH5NHa	7,70 ±0,02 7,69 ±0,02 7,67 ±0,03 7,69	Фотоионизация То же » Фотоэлектронная спек- троскопия	[4, 74, 119] [42, 67] [Н8] [120]
o-CeH4(NH2)2	8,00	Электронный удар	[214]
jK-CeH4(NH2)2	7,96	То же	[214]
n-C,H4(NHa), /4	7,58 6,89 ±0,03	Электронный удар Фотоиоииз ация	[214] [252]
	9,02±0,03	Фотоионизация	[4]
258
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
—сн3	9,04 ±0,03		
		Фотоионизация	[4]
\ // сн3			
|| 1	9,04 ±0,03	Фотоионизация	[4]
СН3			
C>“CHs	7,54±0,02	Фотоионизация	[16, 125]
н			
CH2-(CH2)5-NH 1	1	8,5	Электронный удар	[63]
СН2—(СН2)4—сн—nh2 1	1	8,86	Фотоэлектронная спек- троскопия	[5]
«-С3Н7—CH=N—С2Н5	9,00	То же	[5]
ызо-С3Н7—CH = N—С2Н5	8,94	»	[5]
Адамантан	8,26	Фотоэлектронная спек- троскопия	[6]
(h-C3H7)2NH	7,84 ±0,02	Фотоионизация	[76]
(u3o-C3H7)2NH	7,73 ±0,02	То же	[76]
(C2H6)3N	7,50 ±0,02 7,58±0,03	Ф отоиониз ация То же	[76] [232]
h-C6H13NH2	8,63 ±0,05	Фотоионизация	[230]
CgH6NH—nh2	7,64 ±0,02	То же	[67]
	7,74 ±0,05	Фотоэлектронная спек- троскопия	[142]
CeH6CN	9,71 ±0,01 9,65 ±0,03	Фотоионизация Фотоэлектронная спектроскопия	[4] [330]
CeH5CH2NH2	8,64 ±0,03 8,73 ±0,05	фотоионизация	[67]
		Фотоэлектронная спек- троскопия	[142]
o-CH3CeH4NH2	7,44 ±0,02	Фотоионизация	[119]
ji-CII3C6II4NII2	7,50 ±0,03	То же	[67]
n-CH3CeH4NH2	7,24 ±0,02	»	[119]
С,Н6НН(СН3)	7,34 ±0,02 7,30±0,05	»	[42, 67] [118]
/Ч/СНз	8,85±0,02		
Il 1		Фотоионизация	[4]
XN^XCH3			
259
9»
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
ZCH3			
			
II 1	8,85 ±0,02	Фотоионизация	[4]
\n^XCH3			
/Чч	8,85 ±0,02	Фотоионизация	[4]
	8,90 *2	Фотоэлектронная спек-	[3411
II 1		троскопия	
H3C/XN^XCH3			
H2N-NH(CH2CeH6)	8,64 ±0,05	Фотоэлектронная спек-	[142]
		троскопия	
H3N—N(CH3)CeH6	7,43 ±0,05	То же	[142]
ле-NC—CeH4CH2	9,6	Электронный удар	[168]
n-NC—CeH4CH2	9,4	То же	[168]
CeH6CH2CN	9,40	»	[218}
ле-NC—CeH4CH3	9,7	Электронный удар	[218]
n-NC—CeH4CH3	9,8	То же	[214]
Индол	7,74±0,03	Фотоионизация	[252]
	7,75 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[210]
		троскопия	
	8,36	Расчет	[80]
Изоиндол	7,81	Расчет	[80]
1,4-Диазанафталин	9,02±0,01	Фотоионизация	[130]
	8,99 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[129]
		троскопия	
1,3-Диазанафталин	9,02 ±0,03	То же	[129]
1,2-Диазанафталин	8,51 ±0,03	»	[129]
2,3 - Диазанафталин	8,68 ±0,03	»	[129]
1,5-Диазанафталин	9,20 *2		[333]
1,6 - Диаз анафталин	9,07 *2	»	[333]
1,7-Диазанафталин	8,99 *2	»	[333]
1,8-Диазанафталин	9,20 *г	»	[333]
2,6 - Диаз анафталин	8,87 *2	»	[333]
2,7 -Диазанафталин	8,98 *2	»	[333]
CeH6N(CH3)2	7,14±0,03	Фотоионизация	[42]
	7,10±0,05	То же	[118]
	7,14	Фотоэлектронная спек-	[120]
		троскопия	
	7 ,13±0,04	Фотоионизация	[119]
(k-C4H9)2NH	7,69 ±0,03	Фотоионизация	[476]
CH=CHCH=CHN—»-С4Н9 1	1	7,87 ±0,02	»	[125]
(k-C4H9)2N-NH2	7,47 ±0,05	»	[79]
1-Азанафталин	8,62±0,01	»	[129,130]
2-Азанафталин	8,55±0,02	Фотоионизация	[130]
	8,54	Фотоэлектронная спек-	[129]
		троскопия	
n-CH3—CeH4—N(CH3)2	7,48 ±0,03 *2	Фотоэлектронная спек-	[330]
		троскопия	
С3Н6М (С2Н6)2	7,51 ±0,03 *2	То же	[330]
(n-C3H7)3N	7,23	Фотоионизация	[4]
а-Нафтиламин	7,30 ±0,03	То же	[711
0-Нафтиламий	7,25±0,03	»	[711
260
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	j	Литера- тура
Дурохинодиимин	8,63 ±0,03	Фотоионизация	[252]
Диаминодурол	6,43 ±0,05	To же	[252]
М,]\т,]\т',?Г-Тетраметил-и-фе-	6,18±0,03	»	[42]
нилендиамин			
2,3,5,6 -Тетраметил - п -фе ни л ен -	6,43 ±0,05	»	[252]
диамин			
h-C10H24N Hg	8,63 ±0,05	»	[230]
Тетрацианохинодиметан	9,42 ±0,03	»	[229]
Карбазол	7,57 ±0,03	»	[252]
	8,25	Расчет	[80]
Феназин	8,4	To же	[110]
Акридин	7,78 ±0,03	Фотоионизация	[71]
Акридан	7,24 ±0,03	То же	[89]
(CeH6)2NCH3	6,94 ±0,03	»	[252]
(CeH6CH2)2NH	8,22 ± 0,05	Фотоэлектронная спек-	[142]
		троскопия	
(CeH5CH2)NCH3	7,85 ±0,05	То же	[142]
(CeH5)3N	6,80 ±0,03	Фотоионизация	[119]
	6,86 ±0,03	То же	[121]
1 -Фенилизоиндол	7,44	Расчет	[80]
1,3-Дифенилизоиндол	7,13	То же	[80]
N = N—CF2	11,20 ±0,05	Фотоэлектронная спек -	[329]
		троскопия	
CeH5—N(CF3)2	10,0±0,03*2	То же	[330]
o-FCeH4NH2	7,95±0,02	Фотоиониз ация	[24]
•M-FCeH4NH2	7,90 ±0,02	То же	[24]
n-FCeH4NH2	7.82 ±0,02	»	[24]
(C2F5)3N	11,7	»	И]
C1CH2—CN	12,05 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[288]
		троскопия	
C12CH—CN	12 ,21 ±0,03	То же	[288]
C13C—CN	11,96 ±0,03	»	[288]
2-Хлорниридин	9,9	Электронный удар	[258]
4-Хлорпиридин	10,1	То же	[258]
l,4-CeH4Cl(NH2)	8,18±0,03 *2	Фотоэлектронная спек-	[330]
		троскопия	
Br—CN	10,8	Спектроскопия	[86]
	10,89 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[288]
		троскопия	
n-Br—CeH4—CN	9,64±0,03 *2	Фотоэлектронная спек-	[330]
		троскопия	
J-CN	10,6	Спектроскопия	[86]
	10,91 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[288]
		троскопия	
hconh2	10,<6±0,03	Фотоиониз аци я	[42]
	10,25 ±0,02	То же	[4]
nh2—conh2	9,58 ±0,05	Фотоионизация	[42]
HCON(CH3)2	9,12 ±0,02	То же	[4]
ch3—conh2	9,77 ±0,02	Фотоиониз ация	[4]
	9,65 ±0,03	То же	[42]
CH3—CONH(CH3)	8,90 ±0,02	Фотоионизация	[4]
CH3-CON(CH3)2	8,81 ±0,03	То же	[4]
ch3no2	ll,08±0,03	Фотоионизация	[4, 240]
	11,23 ±0,03	Фотоэлектронная спек-	[188, 272]
		троскопия	
	11,35	То же	1 [337]
261
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
c,h6-no2	10,88±0,05	Фотоионизация	[4]
	10,92 ±0,03	Фотоэлектронная спек- троскопия	[188]
CjHj—О—NO	10,53 ±0,03	То же	[188]
(СН3)2СН—O-NO	10,23 ±0,03	»	[188]
н-С3Н7—О—NO	10,34 ±0,03	»	[188]
сн3—о—no2	ll,53±0,03	»	[188, 272]
CjH®—О—no2	11,2	Фотоионизация	[4]
к-С3Н7—О—NO2	ll,07±0,02	То же	[4]
сн3-сн2-сн2—no2	10,81 ±0,03 10,75±0,03	Фотоионизация	[4]
		Фотоэлектронная спек- троскопия	[188]
(CH3)3CH-NO3	10,71 ±0,05 10,77±0,03	Фотоионизация	[4]
		Фотоэлектронная спек- троскопия	[188]
ch3cochn2	9,4	Электронный удар	[244]
Н—CON(C2H5)2	8,89 ±0,02	Фотоиониз ация	[4]
CH3-CON(C2H6)2	8,60±0,02	То же	[4]
nh2—сн2—соон	9,00±0,05	»	[91]
NH2-CH(CH3)-COOH	8,65 ±0,05	»	[91]
nh2—сн2—сн2—соон	8,80±0,05	»	[91]
CH2-(CH2)2NH-C=O 1	1	9,32 ±0,03	»	[89]
CH2(CH2).3NH-C=O 1	1	9,15±0,03	»	[89]
CH2(CH3)4NH-C=O 1		I /СН2-С(СН3)2Х	9,07 ±0,03	»	[89]
O=C<	>NH XCH2—C(CH3)2	8,30 ±0,05	Электронный удар	[182]
[(CH3)3C]2N-O- /СН2-С(СН3)2Ч	6,77	Фотоэлектронная спек- троскопия	[332]
CH2<	>N-o- XCH2-C(CH3)/ /СЩ-СССН,)^	6,73	Фотоэлектронная спек- троскопия	[332]
0=C<	>N-o- XCH2-C(CH3)/ /СН2-C(CH3k	7,40 ±0,05	Электронный удар	[182]
0=C<	>N—OH XCH2-C(CH3)/ H2N-CO-C-C(CH3)2 к	7,40±0,05	Электронный удар	[182]
II	>N-0- CH-C(CH3)/ H2N-CO-CH-C(CH3)2 ч	7,40 ±0,05	Электронный удар	[182]
1	>N-o- CH2-C(CH3)/ CH2-C(CH3)2X	7,40 ±0,05	Электронный удар	[182]
vN-0- |XCHa— C(CH3)/ NH 1 COCH3	7,40±0,05	Электронный удар	[182]
262
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
/NH—СОХ			
О=с<	>NH	9,47 ±0,03	Фотоионизация	[42]
СН--СН			
/NH—СОч			
О=С/	>NH	8,94 ±0,02	Фотоионизация	[42]
Т(СН3)=СН			
CeH6NO	8,87 *2	Фотоэлектронная спек-	[330]
		троскопия	
CeH5NO2	9,85±0,03	Фотоионизация	[229]
	9,92	То же	[4]
Бензофуразан	9,37	Фотоэлектронная спек-	[337]
		троскопия	
l,3-CeH4(NO2)2	10,43 ±0,03	Фотоионизация	[229]
l,4-GeH4(NO2)2	10,50±0,03	То же	[252]
l,3,5-CeH3(NO2)3	10,96±0,03	»	[229]
o-NH2-C,H4NO2	8,27 ±0,03	»	[252]
<m-NH2—g6h4no2	8,31 ±0,03	»	[252] 
n-NH2-CeH4NO2	8,34 ±0,03	»	[252]
2,4-Динитроанилин	8,89 ±0,03	»	[252]
n-HO—G6H4NO2	9,5	Электронный удар	[214]
2,4,6-Тринитротолуол	10,59 ±0,03	Фотоионизация	[252]
CeH5CONH2	9,4	Электронный удар	[241]
	9,6	То же	[242]
.м-N O2—CeH4CH2	8,6	Электронный удар	[168]
<m-CH3—CeH4NO2	9,65	То же	[218]
CeH6—N=C=O	8,77 ±0,02	Фотоионизация	[4]
n-GH3CeH4NO2	9,8	Электронный удар	[214]
2-Аминотропон	9,4	То же	(243]
CeH5COCH2CN	9,6	»	[196]
CeH5COCHN2	9,2	»	[244]
n-GHO—CeH4NO2	10,3	»	[196]
3t-NO2—CeH4COCH3	9,9	»	[239]
n-NO2—CeH4COCH3	10,1	»	[196]
n-NO2—CeH4COOCH3	10,2	»	[196]
CeH6NHGOGH3	8,4	»	[242]
3t-NH2—CeH4COCH3	8,1	»	[239]
n-NH2—CeH4COCH3	8,2	»	[196]
CeH6CH2—CH(NH2)GOOH	8,4±0,1	Фотоионизация	[91]
n-CHO—CeH4N(CH3)2	7,36 ±0,02	То же	[119]
а-Нитронафталин	8,60 ±0,03	»	[229]
0-Нитронафталин	8,67 ±0,03	»	[229]
1 -Амино-2-нитронафталин	7,79 ±0,03	»	[252]
n-Нитродифениламин	7,46 ±0,03	»	[252]
3,5-Дифенил-1,2,4-оксадиазол	9,2	Электронный удар	[245]
2,5-Дифенил-1,3,4-оксадиазол	8,9	То же	[245]
О			
II СЙН5—С-СвН4 —N(CH3)2	7,50±0,05	Фотоионизация	[252]
О			
II (GH3)2NCgH4—С—CeH4N(CH3)2	7,25±0,1	То же	[119]
Акридон	7,60±0,03	»	[89]
263
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
N -Метилакридон	7,53 ±0,03	Фотоионизация	[89]
N-Этилакридон	7,49 ±0,03	To же	[89]
N -Фенилакридон	7,46 ±0,03	»	[89]
СН2С1СО—chn2	9,9	Электронный удар	[244]
n-Cl—CeH4NO	9,02 ±0,ОЗ*2	Фотоэлектронная спек- троскопия	[330]
n-Cl—CeH4NO2	9,99±0,03 *2	То же	[330]
3,6 - Диамино -2,5 -дихлор - n-ксилол	6,86 ±0,03	Фотоионизация	[252]
2-Амино-5-нитро-3,6-дихлор- n-ксилол	8,17±0,03	То же	[252]
2,5-Динитро-4,6-дихлор- ж-ксилол	9,52 ±0,03	»	[252]
2,5-Дипитро-3,6-дихлор- п-ксилол	9,47 ±0,03	»	[252]
п-Нитробензоилхлорид	10,7	Электронный удар	[215]
2 -Фенил -5 -перфторпропил- 1,3,4-оксадиазол	9,8	То же	[253]
2-Фенил-5-перфторгептил- 1,3,4 -окса диазо л	9,9	»	[253]
NH2—C(S)—nh2	8,31 ±0,02	Фотоионизация	[42]
СН3—S—C=N	10,07±0,01	То же	[4]
C2H6—S—C---N	9,89 ±0,01	»	[4]
СН3—N=C=S	9,25±0,03	»	[4]
C2H5—N=C=S	9,14±0,03	»	[4]
C8H5—N-C-S	8,52±0,005	»	[4]
NH2CSNH2	8,5	Электронный удар	[87]
NH2CSNH(CH3)	8,3	То же	[87]
nh2csnhch=ch2	8,3	»	[87]
NH2CSN(CH3)2	8,3	»	[87]
CH3NHCSNH(CH3)	8,2	»	[87]
CH3NHCSN(CH3)2	7,9	»	[87]
c6h12n2s	8,0	»	[87]
(CH3)2NCSN(CH3)2	7,9	»	[87]
Глицинметилтиогидантоин CH2—C=O 1	1 NH N—CH3 C	8,57±0,02	Фотоиониз ация	[42]
II s Аланинметилтиогидантоин CH3—CH—C=O NH N—CH3 II S	8,47 ±0,02	Фотоионизация	[42j
264
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
В алинметил тиогид антоин (СН3)2СН—СН—С=О NH N—СН3 II S	8,40 ±0,02	Фотоионизация	[42]
Лейцинметилтиогидантоин (СН3)2СН-СН2—СН—с= о NH N—СН3 С II S	8,40 ±0,02	Фотоионизация	[42]
N -Метилвалинтиогид антоин (СН3)2СН—СН—с=о 1	1 СНз—N N—СН3 'с'7 II S	8,22 ±0,02	Фотоионизация	[42]
Фени л а л анинмети лтиогид анто - ин СвН5СН2—СН—С=О NH N—СН3 II S	8,33±0,02	Фотоионизация	[42]
В а линфенилтиогидантоин (СН3)2СН—СН—С-0 NH N—СвН6 ^с7 II S	8,10±0,03	Фотоионизация	[42]
N -Метилвалинфенилтиогид ан- тоин (СН3)2СН—СН—С-0 1	1 СН3—N N—СвН5 С II S	7,94 ±0,02	фотоионизация	[42]
Л ейцинфенилтиогид антоин (СН3)2СН—СН2—СН—С— О 1 1 NH N—СвН6 '''с' II S	8,12±0,02	Фотоионизация	[42]
265
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
Фенил аланин фенилтиогидан- тоин СвН5—СН2—СН—0-0 NH N—СвН6	8,06 ±0,05	Фотоионизация	(42]
II S 1 II II 1	7,7	Спектроскопия	[16, 107]
II II zJ -4/\N/V	7,62	To же	[16, 103]
Индиго голубой	7,17±О,ОЗ	Фотоионизация	[71]
Индиго красный	7,32 ±0,05	То же	[71]
Мероцианин	7,2±0,l	»	[71]
Хинолиновый синий	7,2±0,l	»	[71]
Родамин 6Ж	7,2±0,l	»	[71]
Пинацианол	7,l±0,l	»	[71]
СН3РН2	9,7	Электронный удар	[254]
(СН3)2РН	9,7	То же	[255]
С2Н6РН2	9,5	»	[254]
(СН3)3Р	8,6	»	[254]
(С2Н6)3Р	8,3	Электронный удар	[254]
	/ ,86 ±0,03	Фотоионизация	[246]
(СН3)3РСвН6	8,45 *2	Фотоэлектронная спек- троскопия	[334]
(Свн5)3р	7,36 ±0,05	Фотоионизация	[131]
(CF3)3P	11,3	Электронный удар	[256]
(СН3О)2РНО	10,5	То же	[255]
/° [(СН3)2СНО]2Р^ СН3	9,65±0,03	Фотоионизация	[42]
CH3AsH2	9,7	Электронный удар	[256]
(CH3)2AsH	9,0	То же	[256]
(CH3)2As	8,3	»	[256]
(CeH5)3As	7,34 ±0,07	Фотоионизация	[131]
(CF3)3As	11,0	Электронный удар	[256]
(CH3)2AsCF3	9,2	То же	[256]
(CF3)2AsH	10,9	»	[256]
(CF3)2AsCH3	10,5	»	[256]
(CH3)2AsC1	9,9	»	[256]
CH3AsC12	10,4	»	[256]
(CF3)2AsC1	11,0	»	[256]
(C6H6)3Sb	7,3±0,l	Фотоионизация	[131]
(CeH6)3Bi	7,3±0,l	То же	[131]
Элементоорганические соединения
(CH3)3Si	7,1	Электронный удар	[278]
C2H6SiH3	102	То же	[263]
wao-C3H7SiH	9,85±0,1	»	[263]
266
I
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
(CH3)3SiH	9,8±0,3	Ионизация квазимоно - кинетическими электро-	[264]
		нами	
СН=СН—Si(CH3)2 1	1	9,0 *2	Фотоэлектронная спек- троскопия	[335]
mpeTn-C4H9SiH3	9,5	Электронный удар	[263]
(CH3)4Si	9,98 ±0,04	Ионизация квазимоно- кинетическими электро- нами	[265]
	9,86 ±0,02	Фотоионизация	[291]
(CH3)3Si-Si(CH3)3	8,79 ±0,08	Ионизация квазимоно- кинетическими электро-	[265]
		нами	
(CH3)3SiC2H6	9,70	Ионизация квазимоноки- нетическими электрона-	[265]
		ми	
u3o-C3H7Si(CH3)3	9,50	То же	[265]
/npe/n-C4H9Si(GH3)3	9,34±0,06	»	[265]
Si(CeH5)4	8,50±0,05	Фотоиониз а ция	[222]
(CH3)3SiF	10,55	Ионизация квазимоно - кинетическими электро-	[265]
		нами	
CH2=CH—SiCl3	10,79±0,02	Фотоионизация	[4]
(CH3)3SiBr	10,24	Ионизация квазимоно- кинетическими электро-	[265]
		нами	
(CH3)3SiOCH3	9,79	Ионизация квазимоно- кинетическими электро-	[265]
		нами	
(CH3)3SiOSi(CH3)3	9,59 ±0,04	То же	[265] .
(CH3)3S1N(G2H6)2	8,06 ±0,04	»	[265]
II 1	8,90 *2	Фотоэлектронная спек-	[341]
\ /Z\		троскопия	
XSi(CH3)3	8,50 *2	То же	[341]
(H3C)3Si/^N^XSi(CH3)3			
CH=CH—Ge(CH3)2	9,0 *2	Фотоэлектронная спек- троскопия	[335]
(GH3)4Ge	9,2 9,29	Электронный удар То же	[264] [290]
(GH3)3Si—Ge(CH3)3	8,3	Электронный удар	[290]
(CH3)4Pb	8,0	Электронный удар	[266]
(CH3)3B	8,8	То же	[259]
(C2H6)3B	9,0	»	[259]
(CeH6)3B	8,60	Фотоионизация	[222]
(CH3O)2BH	9,7±1	Электронный удар	[259]
(CH3O)3B	10,8±0,3 8,9 ±0,2	То же »	[260] [259]
267
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
Боразин	10,01 ±0,05	Фотоэлектронная спек- троскопия	[272]
В-Триметилборазин	9,50±0,05	To же	[272]
N-Триэтилборазин	8,97 ±0,05	»	[272]
9-Аза-10-бордекалин C8H18BN	8,47 ±0,03	Фотоэлектронная спек- троскопия	[6, 272]
9,10-Боразонафталии G8H8BN	8,24 ±0,03	То же	[6, 272]
(CH3)2Hg	8,90	Электронный удар	[264]
(C2H6)2Hg	8,5±0,l	Электронный удар	[269]
(u30-C3H7)2Hg	7_,6±0,l	То же	[269]
CH3HgCl	11,5±0,2	»	[269]
(CeH5)2Hg	8,3±0,l	Фотоионизация	[222]
(CeH8)8Al	8,53 ±0,05	То же	[222]
(CeH5)3Ga	8,46 ±0,05	»	[222]
(CH3)4Sn	8,8	Электронный удар	[290]
(CH3)3Sn—C(GH3)3	8,3.	То же	[290]
(CeH5)4Sn	8,34 ±0,05	Фотоионизация	[222]
(GH3)3Si—Sn(GH3)a	8,18±0,14	Электронный удар	[290]
(GH3)3Ge—Sn(CH3)3	8,2±0,l	То же	[290]
Ферроцен Fe(G6H5)2	6,74 ±0,03	Фотоионизация	[42]
	6,72 ±0,03	Фотоэлектронная спек- троскопия	[336]
Этилферроцен	6,55 ±0,03	Фотоионизация	[42]
(C6H6)Fe(C5H4 C2H5)			
С,С'-Диферроцилметоксиметан i(C5H5)Fe(C6H4-CH2)]2O	6,57±0,05	То же	[42]
Диацетилферроцен	7,08 ±0,05	»	[42]
Ферроцилметилбензилэфир	6,42 ±0,05	»	[42]
C(CH3)3Fe(CO)3	8,32±0\02	»	[292]
Fe(GO)3 H2C	CH2 /	8,04	Фотоэлектронная спек- троскопия	[6]
CH—GH			
Fe(CO)3 H2C	CH-CH3	7,84	Фотоэлектронная спек- троскопия	[6]
CH—GH			
Fe(CO)3	8,04	Фотоэлектронная спек- троскопия	[6]
CH	CH 11 i II CH	GH			
Fe(CO)3	8,27	Фотоэлектронная спек- троскопия	[6]
CH—-CH II ' II CH—c XGOCH3			
Fe(CO)3 GH—GH II i II CH—cx	8,32	Фотоэлектронная спек- троскопия	[6]
XCHO			
268
i
I
Таблица 8 (окончание)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
Fe(CO)3 CH	CH II 1 II CH—c xnh2	7,77	Фотоэлектронная спек- троскопия	[6]
C8H8V(CO)4	8,2±0,3	Электронный удар	[268]
C8H8Mn(CO)3	8,3±0,4	То же	[268]
(CsH8)2Mn	6,55±0,05	Фотоэлектронная спек- троскопия	[336]
C8H8Co(CO)2	8,3±0,3	Электронный удар	[268]
(C8H8)2Ni	6,2±0,l	Фотоэлектронная спек- троскопия	[336]
<C8H8)2Cr	5,5010,05	Фотоэлектронная спек- троскопия	[336]
* Потенциал ионизации радикала рассчитан по потенциалу появления осколочного иона,
определенному методом фотоионизации.
** Вертикальный потенциал ионизации.
ЛИТЕРАТУРА
1.	W. С. Price. Chem. Rev., 41, 257
(1947).
2.	D. W. Turner. Advances in Physical
Organic chemistry, v. 4. Ed. V. Cold.
London — N. Y., Acad. Press., 1966,
p. 31.
3.	P. M. Guyon, I. Berkowitz. J. Chem.
Phys., 54, 1814 (1971).
4.	K. Watanabe,	T. Nakayama,
J. R. Mottl. J. Quant. Spectr. Rad.
Transfer, 2, 369 (1962).
5.	M. J. Al-Joboury, D. W. Turner.
J. Chem. Soc., 1964, 4434.
6.	M. S. Dewar and S. D. Worley.
J. Chem. Phys., 50, 654 (1969).
7.	B. Brehm. Z. Naturforsch., 21a,
196 (1966).
8.	V. H. Dibeler, M. Krauss, R. M. Reese,
F. N. Harlee. J. Chem. Phys., 42,
3791 (1965).
9.	В. И. Веденеев, Л. В. Гурвич,
В. Н. Кондратьев, В. А. Медведев,
Е. Л. Франкевич. Энергии разрыва
химических связей. Потенциалы ио-
низации и сродство к электрону.
Справочник. М., Изд-во АН СССР,
1962.
10.	V. Н. Dibeler, J. А. Walker, К. Е.Мс-
.^1 Cullon. J. Chem. Phys., 51, 4230
(1969).
11.	W. C. Price, R. Bralsford, P. V. Har-
ris. Spectr. Acta, 14, 45 (1959).
[12. С. E. Melton, W. H. Hamill. J.
Chem. Phys., 41, 1469 (1964).
' 13/7. C. Loquet. Mol. Physics, 9, 101
1(1965).
14.	K. Fueki. J. Phys. Chem., 68, 2656
(1964).
15.	С. E. Melton, H. W. Joy. Can. J.
Chem., 44, 1455 (1966).
16.	В. К. Потапов. Усп. химии, 39,
2078 (1970).
17.	D. C. Frost, McDowell. Proc. Roy.
Soc., A241, 194 (1957).
18.	5. Stokes, A. B.F. Duncan. J. Am.
Chem. Soc., 80, 6177 (1958).
19.	M. Krauss. Proceeding of the Inter-
national conference on mass spectro-
metry. Berlin, 1967.
20.	G. R. Cook, В. K. Ching. J. Chem.
Phys., 43, 1794 (1965).
21.	С. E. Melton, H. W. Joy. J. Chem.
Phys., 42, 2982 (1965).
22.	C. A. McDowell, B. Cox. J. Chem.
Phys., 22, 946 (1954).
23.	C. Lifshitz, F. A. Long. J. Phys.
Chem., 69, 3731 (1965).
24.	R. Brafsford, P. V. Harris, W. C. Pri-
ce. Proc. Roy. Soc. (L.), A258, 459
(1960).
25.	D. L. Hobrock, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 68, 575 (1964).
26.	V. H. Dibeler, J. A. Walker. J. Chem.
Phys., 43, 1842 (1965).
27.	W. C. Price. J. Chem. Phys., 4, 539
(1936).
28.	W. C. Price. J. Chem. Phys., 4,
547 (1936).
29.	J. D. Morrison, J. C. Nicholson,
J. Chem. Phys., 20, 1021 (1952).
30.	N. Bodor, M. J. S. Dewar, S. D. War-
ley. J. Am. Chem. Soc., 92, 19 (1970).
269
31.	P. G. Wilkinson. Can. J. Phys., 34,
643 (1956).
32.	B. Steiner, C. F. Giese, M. G. Inghram.
J. Chem. Phys., 34, 189 (1961).
ЗЗ; M. I. Al-Joboury, D. И7. Turner.
J. Chem. Soc., 1964, 4434.
34.	R. Botter, V. H. Dibeler, J. A. Wal-
ker, H. M. Rosenstock. J. Chem.Phys.,
45, 1298 (1966).
35.	D. A. Domeo, M. A. El-Sayed. J.
Chem. Phys., 52, 2622 (1970).
36.	L. H. Sutdiff, A. D. Walsh. J. Chem.
Soc., 1952, 399.
37.	W. C. Price. Rept. Progr. Phys., 14,
1 (1951).
38.	W. C. Price, A. D. Walsh. Proc. Roy.
Soc., A174, 220 (1940).
39.	H. Sponer, E. Teller. Rev. Mol. Phys.,
13, 75 (1941).
40.	W. C. Price, A. D. Walsh. Proc. Roy.
Soc., A185, 182 (1945).
41.	W. C. Price. A. D. Walsh. Pro®. Roy.
Soc., A179, 201 (1941).
42.	Ф. И. Вилесов. Фотоника молекул.
Сб. 1. Изд-во ЛГУ, 1969, стр. 10.
43.	D. A. Demeo, A. J. Yencha. J. Chem.
Phys., 53, 4536 (1970).
44.	Термические константы веществ.
Справочник. Под ред. В. П. Глушко.
Вып. 1—7. М., ВИНИТИ, 1965—
1973.
45.	J. Momigny. Nature, 199, 1179 (1963).
46.	A. D. Walsh. Trans. Far. Soc., 41,
35 (1945).
47.	H. Sponer, E. Teller. Rev. Mol.
Phys., 13, 75 (1941).
48.	J. Momigny. Bull. Soc. chim. Belg.,
70, 241 (1961).
49.	J. Momigny. Nature, 191, 1089
(1961).
50.	V. H. Dibeler, R. M. Reese. J. Chem.
Phys., 40, 2034 (1964).
51.	R. Botter, V. H. Dibeler, J. A. Wal-
ker, H. M. Rosenstock. J. Chem.
Phys., 44, 1271 (1966).
52.	K. Watanabe. J. Chem. Phys., 26,
542 (1957).
53.	T. Nakayama, K. Watanaba. J. Chem.
Phys., 40, 558 (1964).
54.	W. L. Smith. Proc. Roy. Soc., A300,
519 (1967).
55.	A. D. Walsh. Trans. Far. Soc., 42,
779 (1946).
56.	В. К. Потапов, В. В. Сорокин.
Химия высоких энергий, 4, 355
(1970).
57.	К. М. A. Refaye, W. A. Chupka.
J. Chem. Phys., 48, 5205 (1968).
58.	G. J. Hernandez. J. Chem. Phys., 38,
1644 (1963).
59.	Ф. И. Вилесов, Б. Л. Курбатов.
ДАН СССР, 140, 1364 (1961).
60.	E. J. Gallegos, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 65, 1177 (1961).
61.	A. Jowrey, III, K. Watanabe. J.
Chem. Phys., 28, 208 (1958).
62.	E. J. Gallegos, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 66, 136 (1962).
63.	R. W. Kiser, E. J. Gallegos. J. Phys.
Chem., 66, 947 (1962).
.	64. B. G. Hobrock, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 66, 1551 (1962).
65.	B. G. Hobrock, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 67, 648 (1963).
66.	C. R. Brundle, D. W. Turner. Chem.
Commun., 1967, 314.
67.	В. И. Вилесов, A. H. Теренин. ДАН
СССР, 115, 744 (1957).
68.	Я. Я. Виллем, Р. И. ПикверТ
О. В. Сакс. Материалы III Всесоюз-
ной конференции по спектроскопии
вакуумного ультрафиолета и вза-
имодействию излучения с вещест-
вом. Харьков, 1972.
69.	I. Wada, R. W. Kiser. J. Phys. Chem.,
66, 1652 (1962).
70.	E. Murad, M. G. Inghram. J. Chem.
Phys., 40, 3263 (1964).
71.	Ф. И. Вилесов. ДАН СССР, 132,
1332 (1960).
72.	W. C. Price, J. P. Telgan,
A. D. Walsh. J. Chem. Soc., 1951,920.
73.	A. D. Walsh. Trans. Far. Soc., 42,
56 (1946).
74.	K. Watanabe, S. P. Sood. Sci. of
Light, 14, 36 (1965).
75.	I. Berkowitz, W. A. Chupka. J. Chem.
Phys., 50, 4245 (1969).
76.	K. Watanabe, J. R. Mottl. J. Chem.
Phys., 26, 1773 (1957).
77.	В. К. Потапов, Л. И. Искаков.
Химия высоких энергий, 4, 354
(1970).
78.	М. Е. Акопян, Ф. И. Вилесов,
А. Н. Теренин. ДАН СССР, 140,
1037 (1961).
79.	М. Е. Акопян, Ф. И. Вилесов. Ки-
нетика и катализ, 4, 39 (1962).
80.	J. S. Dewar, A. J. Harget, N. Trinaj-
stic, S. D. Warley. Tetrahedron., 26,
4505 (1970).
81.	V. H. Dibeler, R. M. Reese, J. L. Fran-
klin. J. Am. Chem. Soc., 83, 1813
(1961).
82.	E. Gallegos, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 65, 1177 (1961).
83.	J. J. Kaufman. J. Am. Chem. Soc.,
84, 4393 (1962).
84.	J. Berkowitz, C. Lifshitz. J. Chem.
Phys., 48, 4346 (1968).
85.	W. C. Price, A. D. Walsh. Trans.
Far. Soc., 41, 381 (1945).
86.	A. D. Walsh. Trans. Far. Soc., 43,
60 (1947).
87.	M. Baldwin, A. Makoll, A. Kirkien-
Konasiewicz, B. Saville. Chem. and
Ind., 1966, 286.
88.	M. E. Акопян, Ф. И. Вилесов,
M. С. Комаров, В. А. Павленко,
В. К. Потапов, А. М. Шерешевский.
Химия высоких энергий, 3, 463
(1969).
89.	В. К. Потапов, А. Д. Филюгина,
Д. Н. Шигорин, Г. А. Озерова.
ДАН СССР, 180, 398 (1968).
90.	Д. Н. Шигорин, А. Д. филюгина,
В. К. Потапов. ЖФХ, 41, 2336
(1967).
91.	М. Е. Акопян, Ф. И. Вилесов. ДАН
СССР, 161, 1110 (1965).
92.	Р. G. Wilkinson. J. Chem. Phys., 20,
917 (1956).
93.	Р. G. Wilkinson. Can. J. Phys., 34,
596 (1956).
270
*	94. M. A. El-Sayed, M. Kasha, V. Ta-
naka. J. Chem. Phys., 34, 334 (1961).
:95. V. H. Dibeler, R. M. Reese. J. Res.
Nat. Bur. Stand., 68A, 409 (1964).
:9б. M. E. Акопян, Ф. И. Вилесов.
Химия высоких энергий, 2, 107
(1968).
<	)7. М. Е. Акопян, Ф. И. Вилесов,
М. С. Комаров, В. А. Павленко,
В. К. Потапов, А.М. Шерешевский.
Химия высоких энергий, 3, 483
(1969).
*	98. У. J. Hammond, W. С. Price,
J. R. Teegan, A. D. Walsh. Disc.
Far. Soc., 9, 53 (1950).
99. W. C. Price, R. Bralsford, P. V. Har-
ris. Spectrochim. Acta, 14, 45 (1959).
100. Ф- И. Вилесов. ЖФХ, 35, 2010 (1961).
101* J- D. Clark, D. C. Frost. J. Am.
Chem. Soc., 89, 244 (1967).
402. M. E. Акопян, Ю. Л. Сергеев,
Ф. И. Вилесов. Химия высоких
энергий, 4, 351 (1970).
ЮЗ. Т. Kitagawa. J. Mol. Spectrosc., 26,
1 (1968).
•104. L. Parizer. J. Chem. Phys., 24, 250
(1956).
♦105. L. Parizer. J. Chem. Phys., 25, 1112
(1956).
106. J. H. Eland, C. J. Danby. Z. Natur-
forsch., 23a, 355 (1968).
*107. F. A. Matsen. J. Chem. Phys., 24,
602 (1956).
“108. J. A. Pople. Trans. Far. Soc., 49,
1375 (1953).
409.	A. Streitwieser-Jr. J. Am. Chem.
Soc., 82, 4123 (1960).
410.	M. A. Al-Beyoni, O. S. Khalil.
J. Chem. Phys., 47, 4863 (1967).
411.	J. R. Hayland, L. Goodman. J. Chem.
Phys., 36, 12 (1962).
112.	R. M. Hedges, F. A. Matsen. J. Chem.
Phys., 28, 950 (1958).
413.	H. Kuroda. Nature, 201, 1214 (1964).
414.	T. Kitagawa, H. Inokuchi, K. Kodera.
J. Mol. Spectrosc., 21, 267 (1967).
415. J. H. D. Eland. Intern. J. Mass.
Spectrosc. and Ion Phys., 4, 37 (1970).
416.	V. H. Dibeler, J. A. Walker, К. E. Mc-
Cullon. J. Chem. Phys., 51, 4230
(1969).
117. L. B. Clark. J. Chem. Phys., 43,
2566 (1965).
418. M. E. Акопян, Ф. И. Вилесов.
ДАН СССР, 158, 1386 (1964).
119. В. К. Потапов, Л. И. Искаков.
Химия высоких энергий, 5, 264
(1971).
420. В. Л. Курбатов, Ф. И. Вилесов,
А. Н. Теренин. ДАН СССР, 140,
797 (1961).
121. Ф. И. Вилесов, В. М. Зайцев. ДАН
СССР, 154, 886 (1964).
122. В. К. Потапов, В. В. Сорокин.
Химия высоких энергий, 5, 487
(1971).
423. Л. И. Искаков, В. К. Потапов.
Химия высоких энергий, 5, 265
(1971).
424. Р. J. Ficalora, J. С. Thompson,
J. L. Margrave. J. Inorg. and
Nucl. Chem., 31, 3771 (1969).
125.	В. К. Потапов, О. А. Южакова»
ДАН СССР, 192, 131 (1970).
126.	В. К. Потапов, Б. А. Баженов.
Химия высоких энергий, 4, 553
(1970).
127.	К. Watanabe, Т. Nakayama. J.
Chem. Phys., 29, 48 (1958).
128.	В. К. Потапов, В. В. Сорокин.
ДАН СССР, 195, 616 (1970).
129.	М. J. S. Dewar, S. D. Worley. J.
Chem. Phys., 51, 263 (1969).
130.	A. J. Gencha, M. A. El-Sayed. J.
Chem. Phys., 48, 3469 (1968).
131.	Ф- И. Вилесов, В. M. Зайцев. ДАН
СССР, 154, 886 (1964).
132.	I. Р. Fischer, Т. F. Palmer, F. Р. Los-
sing. J. Am. Chem. Soc., 87, 2741
(1964).
133.	G. Herzberg. Can. J. Phys., 39, 1511
(1961).
134.	G. Herzberg, J. Shoosmith. Can. J.
Phys., 34, 523 (1956).
135.	F. A. Elder, C. Giese, B. Steiner,
M. Inghram. J. Chem. Phys., 36,
3292 (1962).
136.	F. P. Lossing, K. Maida, G. P. Se-
meluk. Recent Developments in Mass
Spectrometry. Proceeding of the In-
ternational conference on mass
spectrometry. Kyoto. Ed. K. Ogata
and T. Hayakawa. University of
Tokyo Press, 1970, p. 791.
137.	Ch. Lifshitz, W. A. Chupka. J. Chem.
Phys., 47, 3439 (1967).
138.	J. M. Williams, W. H. Hamill.
J. Chem. Phys., 49, 4467 (1968).
139.	A. Thorburn. Brit. J. Appl. Phys., 16,
1397 (1965).
140.	J. Collin. Ind. Chim. Beige., 24,
25 (1959).
141.	J- B. Farmer, F. P. Lossing. Can.
J. Chem., 33, 861 (1955).
142.	N. Bodor, M. J. S. Dewar, W. B. Jen-
nings, S. W. Warley. Tetrahedron,
26, 4109 (1970).
143.	A. G. Harrison, R. F. Pottie,
F. P. Lossing. J. Am. Chem. Soc.,
83, 3204 (1961).
144.	T. N. Rodwan, D. W. Turner. J.
Chem. Soc., 85 (1966).
145.	J. Collin, F. P. Lossing. J. Am. Chem.
Soc., 79, 5848 (1957).
146.	C. A. McDowell, F. P. Lossing,
J. H. S. Henderson, J. B. Farmer.
Can. J. Chem., 34, 345 (1956).
147.	A. G. Harrison, L. R. Honner,
H. J. Dannen-Jr, F. P. Lossing.
J. Am. Chem. Soc., 82, 5593 (1960).
148.	F. Meyer, A. G. Harrison. Can. J.
Chem., 42, 2256 (1964).
149.	J. Collin, F. P. Lossing. J. Am. Chem.
Soc., 81, 2064 (1959).
150.	R. F. Pottie, A. G. Harrison,
F. P. Lossing. J. Am. Chem. Soc.,
83, 3204 (1961).
151.	J. J. Kaufman. J. Am. Chem. Soc.,
84, 4393 (1962).
152.	M. В. Баранов, T. К. Ребане. Оп-
тика и спектроскопия, 8, 268 (1960),
153. R. Taubert, F. P. Lossing. J. Am.
Chem. Soc., 84, 1523 (1962).
154.	D. Beck. Disc. Far. Soc., 36, 56 (1963).
27f
155.	I. P. Fisher, F. P. Lossing. J. Am.
Chem. Soc., 85, 1018 (1963).
156.	J. Momigny, L. Brakier, L. D’Or.
Bull. Classe Sci. Acad. Roy. Belg.,
48, 1002 (1962).
157.	R. F. Pottie, F. P. Lossing. J. Am.
Chem. Soc., 85, 269 (1963).
158.	J. P. Tiiganand, A. D. Walsh. Trans.
Far. Soc., 47, 1 (1951).
159.	D. A. Demeo, A. J. Yencha. J. Chem.
Phys., 53, 4536 (1970).
160.	M. E. Акопян, Ф. И. Вилесов,
С. Н. Лопатин. Химия высоких
энергий, 6, 110 (1972).
161.	В. A. Trush., J. J. Zwolenik. Disc.
Far. Soc., 35, 196 (1963).
162.	M. E. Акопян и др. Химия высоких
энергий, 8 (1974).
163.	С. Lifschiz, S. Н. Bauer. J. Phys.
Chem., 67, 1629 (1963).
164.	R. Gleiter, E. Heilbronner, V. Hor-
nung. Helv. chim. Acta, 55, 255
(1972).
165.	W. C. Steele, В. H. Jennigs, G. L. Bo-
tyos, G. O. Dudek. J. Org. Chem.,
30, 2886 (1965).
166.	C. R. Brundle, M. B. Robin. J. Am.
Chem. Soc., 92, 5550 (1970).
167.	J. C. Loquet. Advances in mass
spectrometry, 3, 457 (1966).
168.	A. G. Harrison, P. Kebarle, F. P. Los-
sing. J. Am. Chem. Soc., 83, 777
(1961).
169.	F. Meyer, P. Haynes, S. McLean,
A. G. Harrison. Can. J. Chem.,
43, 211 (1965).
170.	P. Natalis. Bull. Soc. Chim. Belg.,73,
961 (1964).
171.	A. G. Harrison, F. P. Lossing. J.
Am. Chem. Soc., 82, 1052 (1960).
172.	P. Natalis, J. L. Franklin. J. Phys.
Chem., 69, 2935 (1965).
173.	M. E. Wacks. J. Chem. Phys., 41,
1661 (1964).
174.	A. С. M. Finch. J. Chem. Soc., 1964,
2272.
175.	A. B. King. J. Chem. Phys., 44, 2531
(1966).
176.	J. L. Franklin, J. G. Dillard,
H. M. Rosenstock, J. T. Herron,
K. Draxl. Ionization Potentials,
Appearance Potentials, and Heats of
Formation of Gaseous Positive Ions.
Washington, NBS, 1969.
177.	D. Beck. Disc. Far. Soc., 36, 56 (1963).
178.	D. Beck, O. Osberghaus. Z. Physik,
160, 406 (1960).
179.	F. H. Field, J. L. Franklin. Electron
Impact Phenomena and the Prope-
raties of Gaseous Ions. N. Y., 1957.
180.	I. P. Fischer, J. B. Homer, F. P. Los-
sing. J. Am. Chem. Soc., 87, 957
(1965).
181.	R. F. Potie. J. Chem. Phys., 42,
2607 (1965).
182.	G. Hvistendahl, K. Undheim. Chem.
Scripta, 1, 123 (1971).
183.	W. C. Price. J. Chem. Phys., 4, 539
(1936).
184.	Ф. H. Чолобов, С. С. Дубов, M. В. Ти-
хомиров, M. И. Добровицкий,
ДАН СССР, 151, 631 (1963).
185.	J. R. Majer, С. R. Patrick. Trans.
Far. Soc., 58, 17 (1962).
186.	J. R. Majer, C. R. Patrick. Nature,
193, 161 (1962).
187.	J.L. Cotter. J.Chem.Soc., 1965,1520.
188.	M. J. S. Dewar, M. Shanshal,
S. D. Warley. A. Am. Chem. Soc., 91,
3590 (1969).
189.	R. I. Reed, W. Snedden. Trans. Far.
Soc., 54, 301 (1958).
190.	L. P. Blanchard, P. LeGoff. Can.
J. Chem., 35, 89 (1957).
191.	J. B. Farmer, I. H. S. Henderson,.
F. P. Lossing, D. G. H. Marsden.
J. Chem. Phys., 24, 348 (1956).
192.	S. Tsuda, С. E. Melton, W. H. Ha-
mill. J. Chem. Phys., 41, 689 (1964).
193.	F. H. Coats, R. C. Anderson. J. Am.
Chem. Soc., 79, 1340 (1957).
194.	W. C. Steel, В. H. Jennings, G. L. Bo-
tyos, G. O. Dudek. J. Org. Chem.r
41, 689 (1964).
195.	A. G. Harrison, T. W. Shannon.
Can. J. Chem., 40, 1730 (1962).
196.	A. Foffani, S. Pignataro, G. Innorta,
G. Distefano. Z. Physik Chem.(Frank-
furt), 49, 291 (1966).
197.	J. L. Margrave. J. Chem. Phys., 31,
1432 (1959).
198.	C. Lifshitz, F. A. Long. J. Phys.
Chem., 69, 3741 (1965).
199.	J. Momigny, A. M. Wirtz-Cordier.
Ann. Soc. Sci. Bruxelles, 76,164(1962).
200.	I. A. R. Somson, R. B. Cairus.
J. Opt. Soc., Am., 56, 769 (1966).
201.	R. I. Reed, J. C. D. Brand. Trans.
Far. Soc., 54, 478 (1958).
202.	R. I. Reed. Trans. Far. Soc., 52,
1195 (1956).
203.	J. C. D. Brand, R. I. Reed. J. Chem.
Soc., 1957, 2386.
204.	R. I. Reed, M. B. Thornley. Trans.
Far. Soc., 54, 949 (1958).
205.	G. I. Hernandez. J. Chem. Phys., 38,
2233 (1963).
206.	I. I. Kaufman. J. Phys. Chem., 66,
2269 (1962).
207.	J. E. Collin, G. Goude-Caprace.
Intern. J. Mass. Spectr. and Ion
Phys., 1, 213 (1968).
208.	J. L. Ragle, J. A. Stenhouse,
D. C. Frost, C. A. McDowell. J.
Chem. Phys., 53, 178 (1970).
209.	В. P. Pullen, T. A. Carlson,
W. E. Moddeman, G. K. Schweitzer,
W. E. Bull, F. A. Grimm. J. Chem.
Phys., 53, 768 (1970).
210.	J. H. D. Eland. Intern. J. Mass.
Spectr. and Ion Phys., 2, 471 (1969)..
211.	J. P. Fisher, T. F. Palmer, F. P. Los-
sing. J. Am. Chem. Soc., 86, 2741
(1964).
212.	D. Chadwick, D. C. Frost, L. Weiler..
Tetrahedron Letters, 1971, 4543.
213.	V. Boeklheide, J. N. Murrell,
W. Schmidt. Tetrahedron Letters,
1972 575.
214.	G. F. Grable, G. L. Kearns. J. Phys„
Chem., 66, 436 (1962).
215.	A. Foffani, S. Pignataro, B. Cantone,
F. Grasso. Z. Physik Chem. (Frank-
furt), 42, 221 (1964).
272
216.	F. Meyer, A. G. Harrison. Can. J. 2
Chem., 42, 2008 (1964).
217.	A. Foffani, S. Pignataro, B. Cantone,
F. Grasso. Nuovo Cimento, 29, 918
(1963).
218.	S. Pignataro, A. Foffani, G. Innorta,
G. Distefano. Z. Physik Chem.(Frank-
furt), 49, 291 (1966).
219.	D. W. Muenow, J. W. Hastie,
R. Hauge, R. Baatista, J. L. Margra-
ve. Trans. Far. Soc., 65,	3210
(1969).
220.	J. R. Majer, C. R. Patrick. Trans.
Far. Soc., 59, 1274 (1963).
221.	Y. Tanaka, A. S. lursa, F. I. Blanc.
J. Chem. Phys., 28, 350 (1958).
222.	A. H. Родионов, В. К. Потапов,
К. Л. Рогожин. Химия высоких
энергий, 7, 278 (1973).
223.	F. A. Elder, А. С. Parr. J. Chem.
Phys., 50, 1027 (1969).
224.	К. F. Zwbov, О. М. Uy, J. L. Margra-
ve. J. Phys. Chem., 73,	3008
(1969).
225.	T. F. Palmer, F. P. Lossing. J. Am.
Chem. Soc., 84, 4661 (1962).
226.	В. И. Хвостенко. ЖФХ, 36, 384
(1962).
227.	В. G. Gowenlock, J. Kay, J. R. Majer.
Trans. Far. Soc., 59, 2463 (1963).
228.	I. B. Birks, M. A. Slifkin. Nature,
191, 761 (1961).
229.	Б. В. Котов, В. К. Потапов. Химия
высоких энергий, 6, 375 (1972).
230.	Л. И. Искаков, В. К. Потапов.
Химия высоких энергий, 5, 534
(1971).
231.	В.	К. Потапов,	О.	А. Южакова,
X.	Хафизов, Р.	Г.	Костяновский.
ДАН СССР, 203,	379	(1972).
232.	Л.	И. Искаков,	В.	К. Потапов.
Химия высоких энергий, 3, 354
(1970).
233.	D. Chaduick. Can. J. Chem., 50,
737 (1972).
234.	С. Baker, D. W. Turner. Proc. Roy.
Soc., A308, 19 (1968).
235.	R. F. Potie, F. P. Lossing. J. Am.
Chem. Soc., 83, 4737 (1961).
236.	G. S. Paullett, R. Ettinger. J. Chem.
Phys., 39, 825 (1963).
237.	T. F. Palmer, F. P. Lossing. J. Am.
Chem. Soc., 85, 1733 (1963).
238.	B. G. Gowentock, J. R. Majer,
D. R. Snelling. Trans. Far. Soc., 58,
670 (1962).
239.	M. E. Акопян, Ю. Л. Сергеев,
Ю. В. Чижов. Материалы III Все-
союзной конференции по спектро-
скопии вакуумного ультрафиолета
и взаимодействию излучения с ве-
ществом. Харьков, 1972.
240.	R. Р. Blaunstein, L. G. Christopho-
row. Rad. Res. Rev., 3, 69 (1971).
241.	J. L. Cotter. J. Chem. Soc., 1965»
5742.
242.	J. L. Cotter. J. Chem. Soc., 1964,
5477.
243.	K. Higasi, T. Nozoe, J. Omura.
Bull. Chem. Soc. Japan, 30, 408
(1957).
44.	A. Foffani, S. Pignataro, В. Cantone,
F. Grasso. Nuovo Chimento, 29,
918 (1963).
245.	J. L. Cotter. J. Chem. Soc., 1964,
5491.
246.	P. Г. Костяновский, В. К. Потапов,
Л. И. Искаков, В. Г. Плеханов.
ДАН СССР, 204, 913 (1972).
247.	D. L. Hildenbrand. Intern. J. Mass,
Spectr. and Ion Phys., 4, 75 (1970).
248.	К. А. Андрианов, M. В. T ихомиров,
С.	А.	Голубцов,	В.	И. Зубков,
В.	К.	Потапов,	С.	С. Сорокин,
ДАН СССР, 194, 1077	(1970).
249.	Ю.	Л.	Сергеев,	М.	Е. Акопян,
Ф. И. Вилесов. Оптика и спектро-
скопия, 32, 230 (1972).
250.	С. Lifshitz, S. Н. Bauer. J. Phys.
Chem.,	67, 1629	(1963).
251.	М. Е. Акопян,	Ю. Л.	Сергеев,
Ф. И.	Вилесов.	Химия	высоких
энергий, 4, 353 (1970).
252.	В. К. Потапов, И. Е. Кардаш,
В. В. Сорокин, С. А. Соколов,
Т. И. Евлашева.	Химия высоких
энергий, 6, 392 (1972).
253.	J. L. Cotter. J. Chem. Soc., 1965, 6842.
254.	Y. Wada, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 68, 2290 (1964).
255.	J. Fischer, M. Halman. J. Chem.
Soc., 1964, 31.
256.	W. R. Cullen, D. C. Frost. Can. J.
Chem., 40, 390 (1962).
257.	R. P. Burns, G. De Maria, J. Dro-
wart, M. G. Inghram. J. Chem. Phys.,
38, 1035 (1963).
258.	M. R. Basila, D. J. Glancy. J. Phys.
Chem., 67, 1551 (1963).
259.	R. W. Law, J. L. Margrave. J. Chem.
Phys., 25, 1086 (1956).
260.	Y. Wada, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 68, 1588 (1964).
261.	A. M. Емельянов, В. А. Передвигана,
Л. H. Горохов. Теплофизика высо-
ких температур, 9, 190 (1971).
262.	А. М. Емельянов, А. В. Гусаров,
Л. Н. Горохов, Н. А. Садовникова.
Теор. и экспер. химия, 3, 226 (1967).
263.	W. С. Steele, L. D. Nichols,
F. G. A. Stone. J. Am. Chem. Soc.,
84, 4441 (1962).
264.	B. G. Hobrock, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 66, 155 (1962).
265.	G. G. Hess, F. W. Lampe, L. H. Som-
mer. J. Am. Chem. Soc., 87, 5327
(1965).
266.	B. G. Hobrock, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 65, 2186 (1961).
267.	J. Berkowitz, W. A. Chupka,
P. M. Guyon, J. H. Holloway,
R. Spohr. J. Chem. Phys., 54, 5165
(1971).
268.	R. E. Winter, R. W. Kiser. J.
Organomet. Chem., 4, 190 (1965).
269.	M. E. Акопян. ЖФХ, 44, 2918 (1970).
270.	M. E. Акопян, Ю. Л. Сергеев,
Ф. И. Вилесов. Химия высоких
энергий, 4, 305 (1970).
271.	Р. J. Derrick, L. Asbrink, О. Edq-
vist, В.-О. Jonsson, Е. Lindholm.
Intern. J. Mass. Spectr. and Ion
Phys., 6, 161 (1971).
273
272.	S. D. Worley. Chem. Rev., 71, 295
(1971).
273.	P. J. Derrick, L. Asbrink, O. Edqvist,
B.-O. Jonsson, E. Lindholm. Intern.
J. Mass. Spectr. and Ion Phys., 6,
177 (1971).
274.	P. J. Derrick, L. A shrink, O. Edq-
vist, B.-O. Jonsson, E. Lindholm.
Intern. J. Mass. Spectr. and Ion
Phys., 6, 191 (1971).
275.	P. J. Derrick, L. Asbrink, 0. Edq-
vist, B.-O. Jonsson, E. Lindholm.
Intern. J. Mass Spectr. and Ion Phys.,
6, 203 (1971).
276.	D. C. Frost, F. G. Herring, C. A. Mc-
Dowell, J. A. Stenhouse. Chem. Phys.
Let., 5, 291 (1970).
277.	L. Asbrink, E. Lindholm, O. Edqvist.
Chem. Phys. Let., 4, 609 (1969).
278.	S. J. Band, J. M. T. Davidson,
C. A. Lambert. J. Chem. Soc., A,
1968, 2068.
279.	M. Th. Pract, J. Derwiche. Chem.
Phys. Let., 5, 546 (1970).
280.	M. J. S. Dewar, E. Haelbach,
S. D. Worley. Proc. Roy. Soc., A315,
431 (1970).
281.	P. Bishof, E. Heilbronner. Helv.
Chim. Acta, 53, 1677 (1970).
282.	H. J. Haink, E. Helbronner,
V. Hornung, E. Kloster] Jensen.
Helv. Chim. Acta, 53, 1073-(1970).
283.	E. Haselbach, E. Heilbronner.
Helv. Chim. Acta, 53, 684 (1970).
284.	E. Heilbronner, V. Hornung, E. Klos-
ter-Jensen. Helv. Chim. Acta, 53,
331 (1970).
285.	J. A. Hashmall, E. Heilbronner.
Angew. Chem., 82, 320 (1970).
286.	F. P. Lossing, G. P. Semeluk. Can.
J. Chem., 48, 955 (1970).
287.	R. F. Lake, H. Thompson. Proc.
Roy. Soc., A315, 323 (1970).
288.	R. F. Lake, H. Thompson. Proc.
Roy. Soc., A317, 187 (1970).
289.	S. Pignataro, L. Paolo, M. Gianlo-
renzo. Ric. Sci., 39, 668 (1969).
290.	M. F. Lappert, I. Simp son,T. R. Spal-
ding. J. Organomet. Chem., 17. Pl
(1969).
291.	G. Distefano. Inorg. Chem., 9, 1919
(1970).
292.	M. J. S. Dewar, S. D. Worley. J.
Chem. Phys., 51, 1672 (1969).
293.	D. R. L. Loyd, E. W. Schlag. Inorga-
nic Chem., 8, 2544 (1969).
294.	P. Bischof, R. Gleiter, E. Heilbron-
ner, V. Hornung, G. Schroder. Helv.
Chim. Acta, 53, 1645 (1970).
295.	E. Haselbach, E. Heilbronner,
G. Schroder. Helv. Chim. Acta, 54,
153 (1971).
296.	E. Heilbronner, R. Gleiter, H. Hopf,
V. Hornung, A. de Meifere. Helv.
Chim. Acta, 54, 783 (1971).
297.	S. Smoes, С. E. Myerrs, J. Drowart.
Chem. Phys. Let., 8, 10 (1971).
298.	V. Lee, В. H. Mahan. J. Chem. Phys.,
42, 2893 (1965).
299.	J. G. Edwards, H. F. Franzen,
P. W. Gilles. J. Chem. Phys., 54,
545 (1971).
300.	Г. M. Панченкое, А. В. Гусаров,
Л. H. Горохов. ЖФХ, 47 (1973).
301.	R. Kelly, P. J. Padley. Trans. Far.
Soc., 67, 1384 (1971).
302.	K. F. Zmbow, J. L. Margrave.
J. Phys. Chem., 70, 3379 (1969).
303.	С. E. Melton, H. W. Joy. J. Chem.
Phys., 46, 4275 (1967).
304.	P. J. Foster, R. E. Leckenby,
E. J. Robbins. J. Phys., B, 2, 478
(1969).
305.	D. C. Frost, C. A. McDowell,
I. A. Stenhous. Chem. Phys. Let., 5,
1 (1970).
306.	C. R. Brundle, M. В. Robin, G. R. Jo-
nes. J. Chem. Phys., 52, 3383 (1970).
307.	D. L. Hildenbrand. J. Chem. Phys.,
51, 807 (1969).
308.	D. R. Llayd, N. Lynaugh. Phil.
Trans. Roy. Soc., (L.), A.268, 97
(1970).
309.	D. C. I iuoi, F. G. Herring, C. A. Mc-
Dowell, I. A. Stenhous. Chem. Phys.
Let., 5, 291 (1970).
310.	J. Delwich, P. Natalis. Chem. Phys.
Let., 5, 564 (1970).
311.	P. A. G. O'Hare. J. Chem. Phys., 52,
2992 (1970).
312.	R. J Donovan, D. Husain, C. D. Ste-
venson. Trans. Far. Soc., 66, 1 (1970).
313.	A. B. Cornford, D. C. Frost,
F. G. Herring, C. A. McDowell.
J. Chem. Phys., 54, 1872 (1971).
314.	A. W. Potts, H. J. Lempka,
D. G. Streets, W. C. Price. Phil.
Trans. Roy. Soc. (L.), A268, 59 (1970).
315.	J. H. D. Eland. Phil. Trans. Roy.
Soc. (L.), A268, 87 (1970).
316.	G. R. Branton, D. C. Frost, T. Ma-
kita, C. A. McDowell, I. A. Ste-
nhous. Phil. Trans. Roy. Soc. (L.).
A268, 77 (1970).
317.	J. C. Green, M. L. H. Green, P. J. Jo-
achim, A. F. Orchard, D. W. Turner.
Phil. Trans. Roy. Soc. (L.), A268,
111 (1970).
318.	D. J. Knowles, A. J. C. Nickolson,
D. L. Swinger. J. Phys. Chem.,
74, 3642 (1970).
319.	G. Herzberg. J. Mol. Spectrosc., 33,
147 (1970).
320.	K. A. Gingerich, J. Chem. Phys., 49,
14 (1968).
321.	H. G. Staley, J. H. Norman. Intern.
J. Mass. Spectrosc. and Ion. Phys.,
2, 35 (1969).
322.	C. R. Brundle. Chem. Phys. Let., 7,
317 (1970).
323.	A. B. Cornford, D. C. Frost,
C. A. McDowell, J. L. Ragle,
J. A. Stenhous. J. Chem. Phys., 54,
2651 (1971).
324.	P. Venkateswarlu. Can. J. Phys., 48,
1055 (1970).
325.	J. Berkowitz, W. A. Chupka. 3. Chem.
Phys., 45, 1287 (1966).
326.	J. Berkowitz, W. A. Chupka,
P. M. Guyon, J. H. Holloway,
R. Spohr. J. Phys. Chem., 75, 1461
(1971).
327.	J. Berkowitz. J. Chem. Phys., 50,
3503 (1969).
274
328.	A. J. C.Nicholson. J. Chem. Phys., 43,
1171 (1965).
329.	M. B. Robin, C. R. Brundle, N. A. Ku-
ebler, G. B. Ellison, К. B. Wiberg.
J. Chem. Phys., 57, 1758 (1972).
330.	A. D. Baker, D. P. May, D. W. Tur-
ner. J. Chem. Soc., 1968, 22.
331.	R. Gilbert, P. Sauvagean, C. San-
dorfy. Chem. Phys. Let., 17, 465
(1972).
332.	I. Morishima, K. Yoshikawa, T. Yo-
nezawa. Chem. Phys. Let., 16, 336
(1972).
333.	D. M. W. Van Den Ham, D. Van der
Meer. Chem. Phys. Let, 12, 447
(1972).
334.	W. Schafer, A. Schweig. Angew.
Chem., 84, 898 (1972).
335.	A. Schweig, U. Weidner, G. Manuel.
Angew. Chem., 84, 899 (1972).
336.	L. O. Werme, T. Bergmark, L. Kar-
lsson, M. Hussain, K. Siegbahn.
J. Chem. Phys., 57, 1185 (1972).
337.	P. A Clark et all. Tetrahedron, 29..
3085 (1973).
338.	Ю. JI. Сергеев, M. E. Акопян,
Ф. И. Вилесов, В. И. Клейменов.
Оптика и спектроскопия, 29, 1195
(1970).
339.	М. Е. Акопян, Ф. И. Вилесов
Химия высоких энергий. 4, 213
(1970).
340.	Е. Haselbach, Е. Heilbronner,
Н. Musso, A. Schmelzer. Helv..
Chim. Acta, 55, 302 (1972).
341.	E. Heilbronner, V. Hornung,
F. H. Pinkerton, S. F. Thames..
Helv. Chim. Acta, 55, 289 (1972).
342.	J. W. Rabalais, T. Bergmark,
L. O. Werme, L. Karlsson, M. Hus-
sain, K. Siegbahn. Proceedings of
International Conference on Electron
Spectroscopy. Asilomar California,
USSA, Ed. by D. A. Shirley,.
1972.
Таблица 9
ПОТЕНЦИАЛЫ ИОНИЗАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ
И РАДИКАЛОВ
(в эв)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
о2	IZ.OTSIO.O!	Фотоионизация	[44]
	12,063±0,001	To же	[200]
	12,077 ±0,003	»	[3]
о3	12,80±0,l	Электронный удар	[44]
	12,52±0,05	Фотоэлектронная спектро-	[144]
		скопия	
Н2	15,427 ±0,001	Спектроскопия	[44]
	15,4261 ±0,0001	То же	[319]
02	15,468 ±0,002	Расчет	[44]
HD	15,443 ±0,001	Расчет (см.1)	[44]
Т2	15,486 ±0,002	Расчет	[44]
НТ	15,448 ±0,001	Расчет (см.2)	[44]
DT	15,477 ±0,001	Расчет (см.3)	[44]
ОН	13,18±0,10	Электронный удар	[44]
НО.,	ll,53±0,l	То же	[44]
н2б	12 ,61 ±0,02	Фотоионизация	[44]
	12,614±0,005	То же	[7]
н202	10,9±0,5	Электронный удар	[44]
OD	13,19±0,l	Расчет	[44]
ОТ	13,19±0,l	То же	[44]
f2	15,71 ±0,05	Ионизация квазимоноэнер-	[44]
		гетическими электронами	
	15,69±0,01	Фотоионизация	[116,297]
	15,70±0,03	Фотоэлектронная спектро-	[323]
		скопия	
	15,686 ±0,006	Фотоионизация	[267]
FO	13,0±0,5	Электронный удар	[44]
FO2	12,6±0,2	То же	[176]
f26	13,7±0,2	»	[44]
HF	15,77±0,l	Ионизация квазимоноэнер-	[44]
		гетическими электронами	
	16,04±0,01	Фотоэлектронная спектро-	[322]
		скопия	
	16,01 ±0,01	Фотоионизация	[267]
	15,92±0,01	То же	[Ю]
DF	16,03±0,01	Фотоионизация	[297]
	16,05±0,01	Фотоэлектронная спектро-	[322]
		скопия	
Cl,	ll,48±0,01	Фотоионизация	[44]
	11,49 ±0,03	Фотоэлектронная	спектро-	[323]
		скопия	
HC1	12,74±0,01	Фотоионизация	[44]
	12,742±0,01	То же	[6]
CIO	10,4±l,0	Электронный удар	[44]
C1O2	11,1 ±1,0	То же	[44]
C1O3	11,7±0,5	»	[44]

Таблица 9 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	j	Литера- тура
C1F	12,7±0,3	Электронный удар	[44]
C1F2	ll,0±0,5	To же	[44]
C1F3	13,0±0,2	»	[44]
C1O3F	13,6±0,2	»	[44]
Вг2	10,53±0,05 10,56 ±0,01	Фотоионизация Спектроскопия	[44] [324]
НВг	ll,62±0,01	Фотоионизация	[44]
BrF	ll,8±0,2	Электронный удар	[44]
BrF2	ll,2±0,5	То же	[44]
BrF3	12,9±0,3	»	[44]
BrCl	U,l±0,2	»	[44]
J 2	9,28 ±0,05 9,40 ±0,01	Фотоионизация Спектроскопия	[44] [324]
HJ	10,38 ±0,02	Фотоионизация	[44]
JF	10,5±0,3	Электронный удар	[44]
jf2	10,7±l	То же	[44]
JF3	9,7±1	»	[44]
if4	14,5±1	»	[44]
JF5	13,5±0,2	»	[44]
J Cl	10,31 ±0,02	Ионизация квазимоноэнер- гетическими электронами	[44]
JBr	9,98 ±0,03	То же	[44]
At2	8,3±0,5	Расчет	[44]
XeF2	H,5±0,2 12,35±0,l 12,42 ±0,01	Спектроскопия Фотоионизация Фотоэлектронная спектроско- пия	[176] [326] [306]
XeF4	12.9±0,3 12,65±0,l	Электронный удар Фотоионизация	[176] [326]
XeF6	12,19±0,02	Фотоионизация	[326]
S2	9,36 ±0,02 9,40 ±0,5	Фотоионизация Спектроскопия	[75] [312]
S3	9,68 ±0,03	Фотоионизация	[84]
S5	8,60 ±0,05	То же	[84]
Se	9,16±0,05	»	[3]
s7	9,1 ±0,3 8,67 ±0,03	Электронный удар Фотоионизация	[176] [84]
S8	9,43 ±0,05	Фотоионизация	[3]
SH	10,5±0,l 10,40 ±0,03	Электронный удар Фотоэлектронная спектроско- пия	[44] [303]
SH2	10,47±0,01 10,43 ±0,02	Спектроскопия Фотоэлектронная спектроско- пия	[44] [ЗЮ]
s2H2	10,2±0,2	Электронный удар	[44]
so	12,1 ±0,3	Электронный удар	[44]
soa	12,34 ±0,02	Фотоионизация	[44]
s2o	10,3±0,3	Электронный удар	[176]
277
Таблица 9 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
SFe	16,15±0,075	Спектроскопия	[44]
	15,69 ±0,05	Фотоэлектронная спектроско- пия	[314]
so2f2	13,3±0,1	Электронный удар	[44]
Se2	8,88±0,03	Фотоионизация	[75]
SeH2	9,882 ±0,001	Спектроскопия	[44]
SeO2	ll,5±0,5	Электронный удар	[124]
SeO3	11,6±0,5	То же	[124}
Те 2	8,29 ±0,03	Фотоионизация	[75]
TeH2	9,138 ±0,006	Спектроскопия	[44]
TeO	9,5±0,5	Электронный удар	[219]
TeO2	ll,0±0,5	То же	[219}
(TeO)2	ll,5±0,5	»	[219]
(TeO2)2	ll,4±0,5	»	[219}
(TeO)3	12,4±0,5	»	[219}
(TeO2)3	12,5±0,5	»	[219]
(TeO)4	12,6±0,5	»	[219]
(TeO2)4	12,6±0,5	»	[219]
PoH2	8,6±0,l	Расчет	[44]
n2	15,580± 0,001	Спектроскопия	[44]
NO	9,267 ±0,005	То же	[44]
no2	9,78 ±0,05	Фотоионизация	[441
n2o	12,89 ±0,01	Спектроскопия	[44]
NH	13,10±0,l	Электронный удар	[44]
NO3H	ll,03±0,01	Фотоионизация	[176]
nh2	ll,4±0,l	Электронный удар	[44]
NH3	10,15±0,01	Спектроскопия	[44]
	10,14±0,02	Фотоэлектронная спектроско- пия	[316]
ND3	10,37 ±0,05	Электронный удар	[44]
	10,17±0,02	Фотоэлектронная спектроско- пия	[316]
ND2H	10,32 ±0,04	Электронный удар	[44]
n2h2	9,8±0,l	То же	[44]
n2h3	7,9±0,l	»	[44]
n2h4	8,74±0,06	Фотоионизация	[176]
N3H	10,3±0,2	Электронный удар	[44]
	10,740 ±0,005	Фотоэлектронная спектроско- пия	[315]
N3H3	9,6±0,l	Электронный удар	[176]
NF	12,3±0,4	Электронный удар	[44]
nf2	ll,9±0,2	Электронный удар	[44]
	12,10±0,01	Фотоэлектронная спектроско- пия	[313]
NF3	13,2±0,2	Электронный удар	[44]
mpaHC-N2F2	13,1 ±0,1	То же	[44]
N2F4	12,0±0,l	»	[44]
NS	9,85±0,28	Спектроскопия	[ЗИ]
278
Таблица 9 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
Р2	ll,l±0,4 9,6±0,3	Электронный удар To же	[44] [84]
Р 3	7±1 ll,5±0,5	Электронный удар То же	[44] [176]
Р4	10,8±0,3	Электронный удар	[44]
PH	10,6±0,2	Электронный удар	[44]
РН2	10±l	То же	[44]
РН3	9,98±0,05	Фотоионизация	[176]
	10,13±0,02	Фотоэлектронная спектроско-	[305]
		ПИЯ	
Р2Н4	8,7±0,3 10,6±0,3	Электронный удар То же	[44] [176]
PF3	9,71 ±0,05	Фотоионизация	[176]
РОС13 Р2С14	13,1 ±0,2 9,4±0,2	Электронный удар То же	[44] [176]
PC	10,5±0,5	Электронный удар	[84]
РС2	10,9±0,5	То же	[84]
Р2С	9,4±0,5	»	[84]
As2	ll,0±0,5 13,0±0,3	Электронный удар То же	[44] [176]
As4	9,9±0,2 9,07 ±0,07	Электронный удар То же	[44] [176]
AsH3	10,03±0,05 10,06 ±0,03	Фотоионизация Фотоэлектронная спектроско-	[176] [305]
		пня	
As2H4 AsC13	12,2±0,3 ll,7±0,3	Электронный удар То же	[176] [44]
Sb2 Sb4	9,0±0,8 8,4±0,3 8,4±0,7 7,7±0,3	Электронный удар То же Электронный удар То же	[44] [176] [44] [176]
SbH3	9,58±0,05	Фотоионизация	[176]
Sb2ll4 SbCl3	10,2±0,3 H±1	Электронный удар То же	[176] [44]
BiH3	9,5±0,8	Электронный удар	[44]
C2 C3	ll,9±0,6 ll,9±0,6	Электронный удар То же	[44] [44]
C4	12,6±1	»	Г441
€5	12,5±1	»	Г441
Ge	12,5±0,3	»	[176]
CO	14,014 ±0,004	Спектроскопия	[44]
CO2	13,79±0,02	То же	[44]
C3O2	10,8±0,3 10,605 ±0,003	Электронный удар Фотоэлектронная спектроско-	[44] [342]
		ПИЯ	
cs	11,1 ±0,2	Электронный удар	[44]
CS2	10,07 ±0,001	Спектроскопия	[44]
cos	ll,18±0,01	То же	[44]
279
Таблица 9 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	f Метод	Литера- тура
CN	14,20 ±0,02	Фотоионизация	[44]
c2n	13±1	Электронный удар	[44]
c2n2	13,374 ±0,008	Спектроскопия	[44]
C3N	14,4±l,0	Электронный удар	[44]
c4n	12,7±1,0	То же	[44]
C6N	12,2±l,0	»	[44]
c4n2	ll,4±0,2	»	[176]
c6n2	ll,4±0,2	»	[176]
HCN	13,73±0,09	Электронный удар	[176]
HNCO	11,60 ±0,01	фотоэлектронная спектроско-	[315]
		ПИЯ	
FCN	13,32 ±0,01	Фотоиониз ация	[44]
C1CN	12,34±0,01	То же	[44]
BrCN	ll,84±0,01	»	[44]
JCN	10,87 ±0,02	»	[44]
HNCS	10,05 ±0,10	Фотоэлектронная спектроско-	[315]
		пия	
Si2	7,4±0,5	Электронный удар	[44]
Si3	8,0±0,5	То же	[44]
SiO	10,51 ±0,02	Спектроскопия	[44]
	ll,6±0,2	Электронный удар	[307]
SiO2	11,7±0,5	Электронный удар	[44]
si2O2	10±l	То же	[44]
SiH3	8,0±0,5	Электронный удар	[44]
SiH4	ll,4±l,0	То же	[44]
Si2H2	10,6±0,3	»	[44]
SiF	7,26±0,05	Спектроскопия	[44]
SiF2	ll,0±0,5	Электронный удар	[44]
SiF4	15,4±0,4	То же	[44]
SiCl2	11,9 ±0,4	»	[44]
яС13	7,8±0,5	»	[44]
SiCl4	ll,7±0,3	»	[44]
	ll,64±0,l	Фотоионизация	[248]
	12 ,03±0,05	Фотоэлектронная спектроско-	[317]
		пия	
SiBr4	10,8±0,l	Фотоэлектронная спектроско-	[317]
		пия	
Si2N	9,4±0,3	Электронный удар	[44]
SiH3(PH2)	10,0±0,3	То же	[44]
SiH3(AsH2)	10,l±0,3	»	[44]
SiC	9,2±0,4	Электронный удар	[44]
SiCo	10,2±0,3	То же	[44]
SioC	9,2±0,3	»	[44]
Si2C2	8,2±0,3	»	[44]
Si3C	8,2±0,3	»	[44]
Ge2	7,9±0,3	Электронный удар	[44]
Ge3	8,4±0,3	То же	[44]
Ge4	8,4±0,3	»	[44]
280
Таблица 9 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
GeO	10,l±0,8 ll,5±0,5	Электронный удар To же	[44] [307]
Ge2O	8,7±l,0	Электронный удар	[44]
Ge3O3	8,6±l,0	То же	[44]
GeH4	10,5±l,0	Электронный удар	[44]
Ge2H6	10±l	То же	[44]
Ge3H8	9,6±0,3	»	[44]
GeF	7,28±0,16	Спектроскопия	[44]
GeF2	ll,8±0,2	Электронный удар	[44]
GeCl	7,2±0,5	То же	[318]
GeCl2	10,4±0,5	»	[318[
GeCl3	9,3±0,5	»	[318]
GeCl4	ll,8±0,5 12,12±0,05	Электронный удар Фотоэлектронная спектроско- пия	[318] [317]
GeBr	7,3±0,5	Электронный удар	[318]
GeBr2	9,5±0,5	То же	[318]
GeBr3	8,8±0,5	»	[318]
GeBr4	10,8±0,5 10,75±0,05	Электронный удар Фотоэлектронная спектроско- пия	[318] [317]
Ge2F4	10,6±0,3	Электронный удар	[44]
GeTe	10,l±0,5	Электронный удар	[44]
GeTe2	10,810,5	То же	[44]
GeC	10,3±0,5	Электронный удар	[44]
GeC2	10,l±0,5	Электронный удар	[44]
Ge2C	9,3±0,5	То же	[44]
Ge3C	8,6±0,5	»	[44]
GeSi	8,2±0,5	Электронный удар	[44]
Ge2Si	8,4±0,3	То же	[44]
Ge3Si	8,6±0,3	»	[44]
GeH3SiH3	10,2 ±0,2	»	[44]
GeSiC	9,6±0,3	»	[44]
Ge2SiC	8,9±0,3	»	[44]
SnO	10,5±0,5	Электронный удар	[44]
Sn2O2	9,8±0,5	То же	[44]
Sn3O3	9,8±0,5	»	[44]
Sn4O4	9,2±0,5	»	[44]
SnH4	9,2±l,0	Электронный удар	[44]
Sn2Hc	9,0±0,3	То же	[44]
SnF	7,4±0,5	Электронный удар	[318]
SnF2	ll,5±0,5	То же	[44]
SnCI	6,6±0,5	»	[318]
SnCl2	10,2±0,5	»	[318]
SnCl3	9,5±0,5	»	[318]
Sn.Cl4	H,5±0,5 12,10±0,05	Электронный удар Фотоэлектронная спектроско- пия	[318] [317]
SnBr	7,4±0,5	Электронный удар	[318]
SnBr2	10,0±0,4	То же	[318]
281
Таблица 9 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
SnBr3	9,l±0,5	Электронный 31 дар	[318]
SnBr4	10,6±0,4	Электронный удар	[318]
	ll,0±0,l	Фотоэлектронная спектроско-	[317]
		ПИЯ	
Sn2F4	10,5 ±0,5	Электронный удар	[44]
Sn3F6	10,0±0,5	То же	[44]
SnS	9,7±0,5	Электронный удар	[44]
Sn2S2	9,4±0,5	То же	[44]
SnSe	9,7±0,5	Электронный удар	[44]
Sn2Se2	9,8±0,5	То же	[44]
SnTe	9,l±0,5	»	[44]
PbO	9,0 ±0,5	Электронный удар	[44]
Pb2O2	8,8±0,5	То же	[44]
Pb3O3	9,7±0,5	»	[44]
Pb4O4	8,5±l,0	»	[44]
PbH4	9,l±l,0	Электронный удар	[44]
PbF	7,5±0,5	Электронный удар	[44]
	7,4±0,5	То же	[318]
PbF2	ll,6±0,5	То же	[44]
PbF4	10,4±0,5	»	[44]
PbCl	7,5±0,5	»	[44]
PbCl2	10,3±0,5	»	[44]
PbBr	7,8±0.5	»	[44]
PbBr2	10,2±0,5	»	[44]
PbCIBr	10,4±0,5	»	[44]
PbS	8,6±0,5	Электронный удар	[44]
Pb2S2	9,2±0,5	То же	[44]
PbTe	8,2±0,5	Электронный удар	[44]
PbSnS2	9±1	То же	[44]
BO	13,5±0,5	Электронный удар	[44]
B2O2	14,0±0,5	То же	[44]
B2O3	14,0.±0,5	»	[44]
BH2	9,8±0,4	Электронный удар	[44]
BH3	11,4 ±0,4	То же	[44]
B2H6	12,0±0,3	Электронный удар	[44]
	11,41 ±0,02	Фотоэлектронная спектроско-	[308]
		ПИЯ	
B4H10	10,4 ±0,3	Электронный удар	[44]
B5H9	10,l±0,5	То же	[44]
BeH10	9,5±0,5	»	[44]
ВюН14	10,7±0,5	»	[44]
ВюН16	10,l±0,3	»	[44]
b2d6	12,0±0,3	Электронный удар	[44]
BsDg	10,l±0,3	То же	[44]
BeD10	9,5±0,5	»	[44]
HB02	12,6±0,2	Электронный удар	[44]
H3BO3	13,5±0,5	То же	[44]
H2B2O3	13,6±0,5	»	[44]
282
Таблица 9 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
BF	ll,5±0,3	Электронный удар	[44]
bf2	8,4±0,2	To же	[44]
BF3	15,55 ±0,04	Фотоионизация	[44]
	15,95±0,05	Фотоэлектронная спектроско-	[314]
		пия	
B2F4	12,07±0,01	Фотоионизация	[44]
JFBO	13,4±0,5	Электронный удар	[44]
F 3B3O3	14,2±0,5	То же	[44]
BC12	7,5±0,2	Электронный удар	[44]
BC13	11,60 ±0,02	Фотоионизация	[44]
	ll,73±0,05	Фотоэлектронная спектроско-	[314]
		пия	
B2C14	10,32 ±0,02	Фотоионизация	[44]
BF2C1	13,l±0,3	Электронный удар	[44]
bfci2	12,2±0,3	То же	[44]
BBr3	10,72 ±0,05	Фотоионизация	[44]
	10,68±0,05	Фотоэлектронная спектроско-	[314]
		пия	
B5H8Br	9,5±0,3	Электронный удар	[44]
BF2Br	12,0±0,3	То же	[44]
BFBr2	11 ,l±0,3	»	[44]
BCl2Br	11,1 ±0,3	»	[44]
BClBr2	10,8±0,3	»	[44]
BFCIBr	ll,5±0,3	»	[44]
BJ3	9,2±0,3	Электронный удар	[44]
	9,40 ±0,05	Фотоэлектронная спектроско-	[314]
		пия	
B5H8J	9,2±0,3	Электронный удар	[44]
bf2j	10,4±0,3	То же	[44]
bfj2	9,7±0,3	»	[44]
BC12J	9,9±0,3	»	[44]
BC1J2	9,5±0,3	»	[44]
BFC1J	10,2±0,3	»	[44]
BBr2J	9,7±0,3	»	[44]
BBrJ2	9,4±0,3	»	[44]
BFBrJ	10,1 ±0,3	»	[44]
BCIBrJ	9,8±0,3	»	[44]
(BFNH)3	10,46 ±0,01	Фотоэлектронная спектроско-	[308]
		пия	
H3BS3	9,9±0,3	Электронный удар	[44]
H2B2S5	8,9±0,3	То же	[44]
H3B3Se	9,3±0,3	»	[44]
BC	10,5±0,5	Электронный удар	[44]
BC2	10,7±0,5	То же	[44]
B2C	10,7±0,5	»	[44]
(HBNH)3	10,01 ±0,01	Фотоэлектронная спектроско-	[309]
		пия	
	9,8±0,3	Электронный удар	[44]
	9,88 ±0,02	Фотоэлектронная спектроско-	[308]
		пия	
283
Таблица 9 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
BSi	7,8±0,5	Электронный удар	[44]
BSi2	9±1	To же	[44]
BSiC	9,9±0,5	»	[44]
А1О	9,5±0,5	Электронный удар	[44]
A12O	7,7±0,5	То же	[44]
A12O2	9,9±0,5	»	[44]
A1F	9,5±0,3	Электронный удар	[44]
A1C1	9,4±0,4	То же	[44]
AIS	9,5±0,5	Электронный удар	[44]
A12S	9,0±0,5	То же	[44]
A12S2	9,5±0,5	»	[44]
AlSe	8,3±0,5	Электронный удар	[44]
Al2Se	9,0±0,5	То же	[44]
Al2Se2	9,0±0,5	»	[44]
AlTe	9,0±0,5	Электронный удар	[44]
AlTe2	6,5±0,5	То же	[44]
Al2Te	10,0±0,5	»	[44]
Al2Te2	10,0±0,5	»	[44]
A1BO	8,5±0,5	Электронный удар	[44]
A1BO2	9,5±0,5	То же	[44]
GaO	9,4 + 0,5	Электронный удар	[44]
Ga2O	8,2±0,5	То же	[44]
GaF	10,6±0,4	Электронный удар	[44]
GaOF	9,5±0,5	То же	[44]
GaS	8,9±0,5	Электронный удар	[44]
Ga2S	7,5±0,5	То же	[44]
GaSe	8,8±0,5	Электронный удар	[44]
Ga2Se	7,4±0,5	То же	[44]
GaTe	8,4±0,5	Электронный удар	[44]
GaOTe	7,7±0,5	То же	[44]
GaTe2	8,3±0,5	»	[44]
Ga2Te	7,6±0,5	»	[44]
Ga2Te2	8,l±0,5	»	[44]
In2O	7,9±0,5	Электронный удар	[44]
InF	9,6±0,5	То же	[44]
InS	7,0±0,5	Электронный удар	[44]
In2S	7,6±0,5	То же	[44]
In2S2	6,4±0,5	»	[44]
InSe	7,l±0,5	Электронный удар	[44]
In2Se	7,5±0,5	То же	[44]
InTe	7,6±0,5	Электронный удар	[44]
InTe2	8,9±0,5	То же	[44]
In2Te	7,l±0,5	»	[44]
In2Te2	7,2±0,5	»	[44]
284
Т а бл и ца 9 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
T1F	10,5±0,2	Электронный удар	[44]
T12F2	9,71 ±0,02	Фотоионизация	[44]
Т1С1	9,70±0,03	То же	[44]
TIBr	9 ,14±0,02	»	[44]
T1J	8,47 ±0,02	»	[44]
ZnCl2	ll,7±0,5	Электронный удар	[44]
ZnBr2	10,4±0,6	То же	[44]
HgCl2	U,37±0,05	Фотоэлектронная спектроско-	[115]
		ПИЯ	
HgBr2	10,62±0,05	То же	[115]
HgJ2	9,50 ±0,05	»	[115]
CuF	10,5 ±0,3	Электронный удар	[44]
CuF2	11,3±0,3	То же	[44]
AgF	ll,4±0,3	Электронный удар	[44]
AuSi	8,3±0,7	Электронный удар	[44]
AuB	9,2±0,5	То же	[44]
FeF2	ll,3±0,3	Электронный удар	[44]
FeF3	12,5±0,3	То же	[44]
FeCl2	ll,5±0,5	»	[44]
FeBr2	10,7±0,5	»	[44].
Fe2Cl4	10,5±0,5	»	[44]
Fe2Br4	12,6±0,5	»	[44]
Fe(CO)5	7,95 ±0,05	Фотоионизация	[44]
	7,96 ±0,02	Фотоэлектронная спектроско-	[293]
		ПИЯ	
Fe(CO)2(NO)2	8,4±0,3	Электронный удар	[44]
	8,25±0,12	Фотоэлектронная спектроско-	[293]
		пия	
Fe(CO)(NO)2P(OC2H5)3	7,5±0,3	Электронный удар	[44].
CoO	9,0±0,3	Электронный удар	[44]
HCo(PF3)4	9,2±0,5	То же	[44]
SiF3Co(CO)4	9,7±0,5	»	[44]
CH3SiF2Co(CO)4	9,0±0,5	»	[44]
Co(CO)4	8,3±0,3	»	[44]
Co(CO)3NO	8,ll±0,03	Фотоэлектронная спектроско-	[293]
		пия	
HCo(CO)4	8,7±0,5	Электронный удар	[44]
HCo(CO) (PF3)3	10,2±0,5	То же	[44]
HCo(CO)2(PF3)2	9,6±0,5	»	[44]
HCo(CO)3(PF3)	9,8±0,5	Электронный удар	[44]
Co2(CO)8	8,2±0,3	То же	[44]
Co(CO)3NO	8,8±0,3	»	[44]
Co(CO)2NOPC13	8,4±0,3	»	[44]
NiO	9,5±0,3	Электронный удар	[44]
NiF2	ll,5±0,3	То же	[44]
285
Таблица 9 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
NiCl	11,4±0,5	Электронный удар	[44]
NiCl2	ll,2±0,5	To же	[44]
Ni(CO)4	8,28±0,05 8,28±0,03	Фотоионизация Фотоэлектронная спектроско- пия	[44] [293]
RuO	8,7±0,5	Электронный удар	[44]
RuO2	10,6±0,5	То же	[44]
jRuO3	ll,6±0,5	»	[44]
ЛпО4	12,8±0,5	»	[44]
RhO	9,3±0,5	Электронный удар	[44]
RhO2	10,0 ±0,5	То же	[44]
Pd2	7,7±0,5	Электронный удар	[44]
PdO	9,l±0,5	То же	[44]
PdSi	8,4±0,5	Электронный удар	[44]
"OsO3	12,3±l,0	Электронный удар	[44]
*OsO4	12,6±l,0	То же	[44]
IrG	9,5±l,0	Электронный удар	[44]
PtSi	7,9±0,5	Электронный удар	[44]
PtB	10±l	То же	[44]
Mn2	7,4±0,5	Электронный удар	[44]
MnF	8,7±0,3	То же	[176]
MnF2	ll,5±0,3	»	[176]
Mn2(CO)10	8,5±0,3	»	[44]
Re8Cl9	10,5±0,5	Электронный удар	[176]
CrO	8,4±0,5	Электронный удар	[176]
CrO2	10,3±0,5	То же	[176]
CrO3	ll,6±0,5	»	[176]
CrF	8,4±0,3	Электронный удар	[176]
CrF2	10,l±0,3	То же	[176]
€rF3	12,2 ±0,3	»	[44]
Cr(CO)6	8,03 ±0,03 8,14±0,02	Фотоионизация Фотоэлектронная спектроско- пия	[176] [293]
Cr(OF)2	14,0±0,2	Электронный удар	[176]
Cr(OCl)2	12,6±0,3	То же	[176]
CrO2FCl	14,0±0,2	»	[44]
MoO	8,0±0,6	Электронный удар	[176]
MoO2	9,4±0,6	То же	[176]
MoO3	12,0±0,6	»	[176]
Mo2O5	10±l	»	[176]
Mo2O6	12,l±0,6	»	[176]
Mo2Og	12,2±0,6	»	[176]
Mo3O9	12 ± 1	»	[176]
Mo(OF)2	13,0±0,3	»	[224]
286
Таблица 9 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
Мо(СО)в	8,1210,03	Электронный удар	[176]
	8,2310,01	Фотоэлектронная спектроско-	[293]
		ПИЯ	
1п2МоО4	9,511,0	Электронный удар	[257]
WO	9,111,0	То же	[176}
wo2	9,910,6	»	[176]
wo3	11,7 + 0,6	Электронный удар	[176]
w2oe	13,410,5	То же	[176]
w309	13,310,5	»	[176]!
W(OF)2	13,010,3	»	[176]
W(CO)e	8,1810,03	Фотоионизация	[176]
	8,24±0,01	Фотоэлектронная спектроско-	[293]'
		ПИЯ	
SnWO4	10,811,0	Электронный удар	[176]
SnWO5	8,411,0	То же	[176]’
V2	6,410,3	Электронный удар	[44]
VO	5,511,0	То же	[176]
VC13	12,810,5	»	[176]:
vc2	6,810,3	»	[176]
TaO	6,010,5	Электронный удар	[176]
TaO2	9,010,5	То же	[176].
TaOF3	12,510,5	Электронный удар	[176}
	12,710,3	То же	[44]
Ti2	6,310,3	Электронный удар	[44]
TiO	6,810,5	То же	[299]?
TiO2	1011	»	[44]
TiCl4	11,710,1	Фотоэлектронная спектроско-	[317]
		пия	
TiBr4	10,5610,05	То же	[317]
TiS	7,110,3	Электронный удар	[299}
ZrO	6,610,3	Электронный удар	[320]?
ZrO2	8,010,5	То же	[44]
ZrN	7,910,4	»	[320}
CeO	5,210,5	Электронный удар	[321]
CeO2	9,510,5	То же	[321],
PrO	4,910,5	Электронный удар	[321}
PrO2	9,610,5	То же	[3211
NdO	5,010,5	Электронный удар	[321J
NdO?	9,510,5	То же	[3211
DyF	6,010,3	Электронный удар	[302]
HoF	6,210,3	Электронный удар	[302]
HoF2	7,010,3	То же	[302] 1
287
Т а бл и ц a 9 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
ErF	6,3±0,3	Электронный удар	[302]
&F2	7,0±0,3	To же	[302]
UO	5,72±0,06	Ионизация квазимоноэнерге-	[176]
		тическими электронами	
uo2	5,5±0,l	То же	[176]
uo3	10,4±0,6	Электронный удар	[176]
UFe	14,14±0,05	Фотоэлектронная спектроско-	[314]
		ция	
BeO	10,l±0,4	Электронный удар	[176]
Be2O	10,5±0,5	То же	[176]
Be2O2	ll,l±0,5	»	[176]
Be3O2	12,5±l,0	»	[176]
Be3O3	10,7±0,4	»	[176]
BeF	9,l±0,5	Электронный удар	[176]
BeF2	14,7±0,4	То же	[176]
MgF	7,8±0,3	Электронный удар	[176]
MgF2	13,5±0,4	То же	[176]
MgCl	7,5±0,l	»	[247]
MgCl2	ll,6±0,l	»	[247]
MgBr2	10,65±0,15	»	[176]
Mgj2	10,0±0,5	Электронный удар	[176]
	9,57±0,05	Фотоионизация	[325]
CaO	6,5±0,5	Электронный удар	[176]
CaOH	5,9±0,l	Равновесие в пламенах	[301]
CaF	6,0 ±0,5	Электронный удар	[176]
CaCl	6,0±0,l	То же	[247]
CaCl2	10,3±0,l	»	[247]
CaWO3	6,7±l,0	Электронный удар	[176]
CaWO4	9,8±l,0	То же	[176]
SrO	6,l±0,5	Электронный удар	[176]
SrOH	5,55±0,l	Равновесие в пламенах	[301]
Sr2O	4,8±0,5	Электронный удар	[176]
SrF	4,9 ±0,3	Электронный удар	[176]
SrCl	5,6±0,l	То же	[176]
SrCl2	9,7±0,l	»	[247]
SrMoO3	6,2±l,0	Электронный удар	[176]
SrMo04	9,2±l,0	То же	[176]
SrWO3	6,4±l,0	Электронный удар	[176]
SrWO4	10,8±l,0	То же	[176]
BaO	6,5±0,3	Электронный удар	[176]
	6,97±0,12	То же	[300]
BaOH	4,5±l,0	Электронный удар	[176]
	5,25±0,l	Равновесие в пламенах	[301]
BaF	4,9±0,3	Электронный удар	[176]
BaCl	5,0±0,l	То же	[247]
BaCl2	9,2±0,l	»	[247]
BaJ2	8,l±l,0	»	[176]
288
Таблица 9 (окончание)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод	Литера- тура
Li2	4,94±0,l	Электронный удар	[261]
	5,15±0,l	Фотоионизация	[304]
Li2O	6,8±0,2	Электронный удар	[176]
LiH	7,85±0,l	Расчет	[176]
LiF	ll,3±0,5	Электронный удар	[176]
LiCl	10,l±0,5	То же	[176]
LiBr	9,4±0,5	Электронный удар	[176]
LiJ	8,6±0,3	То же	[176]
Na2	4,90 ±0,01	Фотоионизация	[176]
	4,9±0,l	То же	[304]
Na3	3,9±0,l	Фотоионизация	[304]
Na4	4,2±0,l	То же	[304]
NaCl	8,92 ±0,06	»	[325]
NaJ	8,7±0,3	Электронный удар	[176]
	7,64 ±0,05	Фотоионизация	[325]
К 2	3,6±0,l	Фотоионизация	[298]
	4,0±0,l	То же	[304]
K3	3,4±0,l	Фотоионизация	[304]
K4	3,6±0,l	То же	[304]
KJ	8,2±0,3	Электронный удар	[176]
KNa	4,5±0,l	Фотоионизация	[304]
KNa2	3,6±0,l	То же	[304]
K2Na	3,4±0,l	»	[304]
K2Na2	4,l±0,l	»	[304]
Rb2	3,45±0,l	Фотоионизация	[298]
RbJ	8,0±0,3	Электронный удар	[176]
Cs2	3,2±0,l	Фотоионизация	[298]
	3,8±0,l	То же	[304]
Cs3	3,2±0,l	Фотоионизация	[304]
Cs4	3,2±0,l	То же	[304]
Cs2O	4,45 ±0,06	Ионизация квазимоноэнерге-	[262]
		тпческими электронами	
CsOH	7,21±0,14	То же	[262]
CsBr	7,72 ±0,05	Фотоионизация	[327]
CsJ	7,9±0,3	Электронный удар	[176]
	7,25±0,05	Фотоионизация	[327]
Примечания
1.	Потенциал ионизации молекулы HD рассчитан в предположении, что молекулярный
ион HD+ диссоциирует на H++D.
2.	Потенциал ионизации молекулы НТ рассчитан в предположении, что молекулярный
ион НТ+ диссоциирует на Н+4-Т.
3.	Потенциал ионизации DT рассчитан в предположении, что молекулярный ион DT +
диссоциирует на D+ + T.
Ю Энергии разрыва хим. связей
IV. СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ И ПРОТОНУ
Таблица 10
СРОДСТВО АТОМОВ К ЭЛЕКТРОНУ
(в эв)
В табл. 10 и 11 приведены величины сродства к электрону атомов, ради-
калов и молекул, опубликованные к концу 1971 г. В тех случаях, когда
приведенные величины взяты из опубликованных обзорных материалов,
приведены ссылки на эти материалы; в остальных случаях даны ссылки
на оригинальные работы. Погрешности величин сродства к электрону,
приведенные авторами, определяют, как правило, лишь эксперименталь-
ный разброс и не являются абсолютными. Атомы в таблицах расположены
в порядке возрастания атомного номера. (См. также стр. 348—350.)
Углеводородные молекулы и радикалы расположены в порядке нарас-
тания числа атомов С и Н. Затем приводятся галогенсодержащие, кисло-
родсодержащие, серосодержащие, азотсодержащие и другие соединения.
Внутри каждого класса молекулы, как правило, расположены в порядке
нарастания числа атомов С, Н,... Исключение составляют некоторые
гомологические ряды, для которых величины сродства к электрону опре-
делялись расчетом в одной работе. В этом случае гомологический ряд
обычно приводится в одном месте. Заместители — галогены — вводятся
в порядке нарастания атомного номера. Неорганические молекулы распо-
ложены так же, как это принято в предыдущих разделах справочника.
Таблица 10
Атом	Сродство к электрону	Метод определения	Литера- тура
Н	0,75416	Квантовомеханический расчет	[1]
	0,77±0,02	Фотоотрыв	[2]
	0,8±0,1	Поверхностная ионизация	[3]
Не	—0,22	Полуэмпирический расчет	[4]
	0,19	То же	[5]
Li	0,82	Полуэмпирический расчет	[5]
	0,58±0,06	Квантовомеханический расчет	[6]
	0,59	Полуэмпирический расчет	[7]
	0,65<ЕЛ<1,05	Поверхностная ионизация	[8]
	0,62±0,1	Квантовомеханический расчет	[9]
	0,591	То же	[29]
	0,6	Оценка по ионным концент-	[30]
		рациям	
Be	0,38	Полуэмпирический расчет	[4]
	—0,19	То же	[25]
290
Таблица 10 (продолжение)
Атом	| 1	Сродство к электрону	Метод определения	Литера- тура
В	0,30 ±0,06	Квантовомеханический расчет	[6]
	0,3	Сопоставление различных дан-	[Ю]
		ных	
	0,18	Полуэмпирический расчет	[4]
с	1,27 ±0,01	Фотоотрыв	[И]
	1,29	Полуэмпирический расчет	]4]
	l,17±0,06	Квантовомеханический расчет	[6]
N	—0,21	Полуэмпирический расчет	[4]
О	1,467 ±0,002	Фотоотрыв	[12,33]
F	3,448 ±0,005	Фотоотрыв	[13]
	3,45	Сопоставление различных дан-	[Ю]
		ных	
Ne	—0,22	Полуэмпирический расчет	[4]
Na	0,35	Ионный удар	[Ю]
	0,34±0,2	Электронный удар	[14]
	0,54±0,l	Квантовомеханический расчет	[9]
Mg	—0,22	Полуэмпирический расчет	[4]
Al	0,5	Сопоставление различных дан-	[Ю]
		ных	
	0,2	Полуэмпирический расчет	[4]
Si	l,84±0,15	Поверхностная ионизация	[34]
	1,36	Полуэмпирический расчет	[4]
P	0,8	Сопоставление различных дан-	[Ю]
		ных	
	0,71	Полуэмпирический расчет	[4]
s	2,0772 ±0,0005	Фотоотрыв	[31]
	2,1	Сопоставление различных дан-	[Ю]
		ных	
	2,04	Полуэмпирический расчет	[4]
Cl	3,614±0,001	Фотоотрыв	[13]
Ar	—0,37	Полуэмпирический расчет	W
К	0,30	Ионный удар	[10]
	0,55±0,2	Электронный удар	[14]
	0,47±0,l	Квантовомеханическпй расчет	[9]
Ca	—1,93	Полуэмпирический расчет	[4]
Sc	—0,73	То же	[4]
Ti	0,39 ±0,2	Квантовомеханический расчет	[6]
	—0,02	Полуэмпирический расчет	[7]
V	0,65	Полуэмпирический расчет	[15]
	0,63	То же	[4]
Cr	0,98 ±0,35	Квантовомеханический расчет	[6]
	0,97	Полуэмпирический расчет	[4]
	1,2	Электронный удар	[16]
Mn	—0,97	Полуэмпирический расчет	[4]
Fe	0,58 ±0,2	Квантовомеханический расчет	[6]
	1,06	Полуэмпирический расчет	[4]
	0,1	То же	[26]
Co	0,94±0,15	Квантовомеханический расчет	[6]
	1,06	Полуэмпирический расчет	[4]
Ni	l,28±0,2	Квантовомеханическпй расчет	[6]
	1,62	Полуэмпирический расчет	[4]
Cu	l,8±0,l	Квантовомеханический расчет	[6]
	l,5±0,5	Поверхностная ионизация	[17]
	1,226 ±0,01	Фотоотрыв	[35]
Zn	0,09	Полуэмпирический расчет	[4]
Ga	0,39	То же	[4]
Ge	l,74±0,15	Фотоотрыв	[33]
	1,44	То же	[4]
291
10
Таблица 10 (продолжение)
Атом	Сродство к электрону	Метод определения	Литера- тура
As	<2	Поверхностная ионизация	[Ю]
	1,07	По л у эмпирический расчет	[4]
Se	2,0201 ±0,0003	Фотоотрыв	[32]
	2,12	Полуэмпирический расчет	[4]
Вг	3,37	Сопоставление различных дан-	[Ю]
		ных	
Кг	—0,42	Полуэмпирический расчет	[4]
Rb	0,27	Ионный удар	[Ю]
	0,63±0,2	Электронный удар	[14]
	0,42	Полуэмпирический расчет	[19]
	0,6	То же	[15]
Sr	—1,51	Полуэмпирический расчет	[4]
	—0,5	То же	[15]
Y	—0,4	Полуэмпирический расчет	[4]
	0,3	То же	[15]
Zr	0,45	Полуэмпирический расчет	[4]
	1,0	То же	[15]
Nb	1,13	Полуэмпирический расчет	[4]
	1,3	То же	[15]
Mo	1,18	Полуэмпирический расчет	[4]
	1,3	То же	[15]
Tc	0,99	Полуэмпирический расчет	[4]
	1,00	То же	[15]
Ru	1,51	Полуэмпирический расчет	[4]
	1,4	То же	[15]
Rh	1,68	Полуэмпирический расчет	[4]
	1,3	То же	[15]
Pd	1,02	Полуэмпирический расчет	[4]
	1,4	То же	[15]
Ag	2,0±0,2	Поверхностная ионизация	[17]
	1,301 ±0,09	Фотоотрыв	[35J
Cd	—0,27	Полуэмпирический расчет	[4]
In	0,2	Полуэмпирический расчет	[4]
	0,72	То же	[27]
Sn	1,03	Полуэмпирический расчет	[4]
	1,1	То же	[18]
Sb	0,94	Полуэмпирический расчет	[4]
	~2	Поверхностная ионизация	[Ю]
Те	~2	Сопоставление различных дан-	[Ю]
		ных	
	1,96	Полуэмпирический расчет	[4]
J	3,08	Сопоставление различных дан-	[Ю]
		ных	
	3,0±0,12	Поверхностная ионизация	[19]
Xe	—0,45	Полуэмпирический расчет	[4]
Cs	0,23	Ионный удар	[Ю]
	0,58±0,2	Электронный удар	[14]
	0,39	Полуэмпирический расчет	[9]
Ba	—0,48	Полуэмпирический расчет	[4]
La	0,55	То же	[4]
Hf	—0,63	»	[4]
Ta	0,15	»	[4]
W	0,5±0,3	Поверхностная ионизация	[20]
	1,23	Полуэмпирический расчет	[4]
Re	0,15±0,l	Поверхностная ионизация	[20]
	0,38	Полуэмпирический расчет	[4]
Ir	1,97	Полуэмпирический расчет	[4]
Pt	2,56	То же	[4]
	2,128±0,002	Фотоотрыв	[36]
292
Таблица 10 (окончание)
Atom	Сродство к электрону	Метод определения	Литера- тура
Au	2,8±0,l	Поверхностная ионизация	[17]
	2,3086 ±0,0007	Фотоотрыв	[36]
Hg	—0,19	Полуэмпирический расчет	[4]
TI	2,1	Оценка по электроотрицатель-	[21]
		ности	
	0,32	Полуэмпирический расчет	[4]
	0,5±0,l	Электронный удар	[22]
Pb	1,56	Полуэмпирический расчет	[18]
	1,03	То же	[4]
	^2,0±0,8	Электронный удар	[23]
Bi	Ss0,7	Электронный удар	[Ю]
	0,95	Полуэмпирический расчет	[4]
Po	1,32	Полуэмпирический расчет	[41
At	2,79	Полуэмпирический расчет	[24]
	2,8±0,2	То же	[4]
Os	1,44	Полуэмпирический расчет	[28]
ЛИТЕРАТУРА
1.	С. L. Pekeris. Phys. Rev., 126, 1470
(1962).
2.	J. D. Weisner, В. H. Armstrong.
Proc. Phys. Soc., 83, 31 (1964).
3.	В. И. Хвостенко, В. M. Дукель-
ский. ЖЭТФ, 37, 651 (1958).
4.	R. J. Zollweg. J. Chem. Phys., 50,
4251 (1969).
5.	В. Edlen. J. Chem. Phys., 33, 98
(1960).
6.	E. Clementi et all. Phys. Rev., 133A,
419, 1274 (1964); 135A, 980 (1964).
7.	R. J. Crossley. Proc. Phys. Soc., 83,
375 (1964).
8.	M. D. Scheer, J. Fine. J. Chem. Phys.,
50, 4343 (1969).
9.	A. W. PPeiss. Phys. Rev., 166, 70
(1968).
10.	Б. M. Смирнов. Атомные столкно-
вения и элементарные процессы
в плазме. М., Атомиздат, 1968.
11.	J. L. Hall, М. W. Siegel. J. Chem.
Phys., 48, 943 (1968).
12.	L. M. Branscomb, D. S. Burch,
S. I. Smith, S. Geltman. Phys.
Rev., Ill, 504 (1958).
13.	R. S. Berry, C. W. Reiman. J.
Chem. Phys., 38, 1540 (1963).
14.	H. Ebunghaus, H. Heuert. Z.
Naturwiss., 51, 83 (1964).
15.	О. П. Чаркин, M. E. Дяткина.
Ж. структ. химии, 6, 442 (1965).
16.	S. Pignataro, A. Foffani, F. Gras-
so, B. Cantonen. Z. phys. Chem., 47,
106 (1965).
17.	И. H. Бакулина, H. И. Ионов.
ДАН СССР, 155, 309 (1964).
18.	И. Н. Максимова. Ж. структ. химии,
2, 462 (1961).
19.	С. Ф. Чайковский, Л. Г. Мельник-i
Сб. «Монокристаллы, сцинтиллято-
ры и органические люминофоры»-
вып. 2. Изд. Харьковского ун-та,
1967, стр. 63.
20.	М. D. Scheer, J. Fine. J. Chem. Phys.,
46, 3998 (1967).
21.	A. P. Altschuler. J. Chem. Phys., 22,
765 (1954).
22.	В. И. Хвостенко, А.Ш. Султанов.
ЖФХ, 39, 475 (1965).
23.	H. Bloom, J. W. Hastie. J. Chem.
Phys., 49, 2230 (1968).
24.	Gopal Vishnu. Current Sci., 36, 456
(1967).
25.	H. R. Jonson, F. Rohrlich. J. Chem.
Phys., 30, 1608 (1959).
26.	О. Сыркин,	M. Дяткина.
Ж. структ. химии, 6, 422 (1965).
27.	Р. Politzer. Trans. Far. Soc., 64,
2241 (1968).
28.	R. J. Zollweg. J. Chem. Phys., 50,
4251 (1969).
29.	G. A. Victor, C. Laughlin. Chem.
Phys. Let., 14, 74 (1972).
30.	B. Ya. АкоЫ. J. Quantum Spectr.
Radiative Transfer., 9, 1603 (1969).
31.	W. C. Lineberger, B. W. Wood-
ward. Phys. Rev. Let., 25, 424 (1970).
32.	H. Hotop et all. Bull. Am. Phys. Soc.,
17, 150 (1972).
33.	R. S. Berry et all. J. Chem Phys.,
43, 3067 (1965).
34.	Э. Я. Зандберг и др. ЖТФ, 41, 1983
(1971).
35.	Н. Hotop. J. Chem. Phys., 58, 2373
(1973).
36.	H. Hotop. J. Chem. Phys., 58, 2379
(1973).
Таблица 11
СРОДСТВО МОЛЕКУЛ И РАДИКАЛОВ К ЭЛЕКТРОНУ
(в эв)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
Углеводороды
GH	~1,65 1,61±0,3	Электронный удар Квантовомеханичес-	[1] [2]
		кий расчет	
	>3,1	Электронный удар	[3]
	0,74	Фотоотрыв	[128]
	2,6±0,3	Электронный удар	[4]
СН,	—0,95	Электронный удар	[1]
	0,8 или 2,3	Полуэмпирический	[5]
		расчет	
сн8	1,1	Сопоставление раз-	[1]
		личных данных	
	1,05ч-1,08	Магнетронный метод	[109]
	-6,24-1,4	Сопоставление раз-	[6-8]
		личных данных	
	<0,52	Ионный удар	[129]
с,	3,3±0,2	Электронный удар	[4]
	3,54	Фотоотрыв	[128]
С,Н	2,1±0,3	Электронный удар	[4]
	3,73	Фотоотрыв	[128]
	2,7	Магнетронный метод	[109]
С,Н8	2,0	Полуэмпирический	[5]
		расчет	
С,Н4	—1,81	Квантовомеханичес-	[7]
		кий расчет	
	—5,984—0,24	То же	[6, 8—13]
	>—2,15	Рассеяние электронов	[14]
С,н6	1,4	Оценка по электроот-	[1]
		рицательности	
	0,9	Магнетронный метод	[109]
	0,9	Полярографический	[15]
		метод	
С8	1,8	Электронный удар	[1]
С8н3	2,34	Магнетронный метод	[109]
н2с=с=сн,	2,14-2,4	Полуэмпирический	[128]
		расчет	
н,с=сн—сн,	-0,14-2,1	Сопоставление раз-	[1, 6—8,
		личных данных	10, И]
С8Н5	~1	Полуэмпирический	[128]
		расчет	
	0,69	Магнетронный метод	[16]
СиНп+?			
п = 3	0,65	Квантовомеханичес-	[13]
		кий расчет	
4	0,67	То же	[13]
5	1,38	»	[13]
6	0,6	»	[13]
7	1,83	»	[13]
8	1,73	»	[13]
9	2,13	»	[13]
10	2,04	»	[13]
11	2,35	»	[13]
12	2,22	»	[13]
13	2,65	»	[13]
14	2,51	»	[13]
15	2,70	»	[13]
294
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал		Сродство к электрону	Метод определения	Литература
Н2С = СН —	сн=сн2	—1,5-?0,8	Квантовомеханичес-	[1, 6, 8, 10,
	-сн2-сн2		кпй расчет	И, 17]
Н3С-СН2-		0,65	Полярографический метод	[18]
				
		0,59	Магнетронный метод	[109]
С6Н8		2,18	Квантовомеханичес-	[10]
С6н5			кий расчет	
		2,20 ±0,05	Магнетронный метод	[19]
свнв		—1,10	Оценка по электро- отрицательности	[20]
		—1,634—0,057	Сопоставление раз-	[6, 7, 18,
			личных данных	20,22—28]
с6н5сн3 И—(СН=С)	в-Н	^-1,3	Рассеяние электронов	[ИЗ]
	71=1	—0,54	Квантовомеханичес- кий метод	[29]
	2	0,42	То же	[29]
	3	0,83	»	[29]
	4	1,06	»	[29]
	5	1,22	»	[29]
	6	1,32	»	[29]
	7	1,39	»	[29]
	8	1,44	»	[29]
	9	1,47	»	[29]
	10	1,52	»	[29]
С7Н7		0,764-2,52	Магнетронный метод	[109]
С8Н8		2,8	То же	[109]
С6П8С=СН		—1,25	Квантовомеханичес- кий расчет	[128]
		0,65±0,05	Электронный захват	[30]
		0,656 0,5	То же Полярографический метод	[31] [28]
Ci0H7		2,214-2,66	Магнетронный метод	[109]
		0,152±0,016	Электронный захват	[30]
		0,148 ±0,006	То же	[30]
		—0,44-0,68	Сопоставление раз-	[7, 18, 20,
			личных данных	22—28, 32]
		0,4	Квантовомеханичес- кий расчет	[8, 24]
		—0,41	То же	[23]
		0,4	Квантовомеханичес-	[6]
	/	0,19	кий расчет То же	[127]
		0,7	Полярографический метод	[18]
		—0,8	То же	[23]
		—0,5	»	[28]
/	/—\	1,7	Полуэмпирический	[7]
	/		расчет	
н		1,21	Квантовомеханпчес- кий расчет	[1] [109]
		0,85	Магнетронный метод	
295
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
сн2	1,1	Полуэмпирический расчет	[7]
/\/\	1,6	Полярографический метод	[1]
СН=СН—	1,33	Полярографический метод	[1]
нс=сн—сн=сн /\ А	1,47	Полярографический метод	[18]
YY	YY fill	0,57 ±0,02	Электронный захват	[33]
	0,556 ±0,008	То же	[31]
xzx/xz	0,552 ±0,061	»	[31]
	0,44-1,41	Сопоставление раз-	[6—8, 20—
		личных данных	28,30, 32, 34]
С14н9	2,11	Магнетронный метод	[109]
	0,27	Квантовомеханичес-	[32]
1 1		кий расчет	
/\/\/	—0,6±0,69	Сопоставление раз-	[6, 8, 20—
1 1 1		личных данных	28]
\/х/			
\ZY(CH)4~\Z/	1,47	Полярографический метод	[1]
/ \	0,307 ±0,007	Электронный захват	[31]
Q А	0,308 ±0,074	То же	[31]
j ।	0,51	Квантовомеханичес-	[127]
\ \	/ \	/		кий расчет	
	0,40	Квантовомеханичес-	[127]
zx/Ux/x М	II	—0,51	кий расчет То же	[23]
	0,50 ±0,03	Электронный захват	[33]
о-о	0,591 ±0,008	То же	[31]
	0,579 ±0,064	»	[31]
\_/	0,094-1,23	Сопоставление раз-	[8,18, 20,
		личных данных	26, 28, 32]
/ \ г / X	2,1	Сопоставление раз-	[15]
-X Ч| /— С -/ \	2,62	личных данных Полярографический метод	[18]
\/	1,7	Полуэмпирический расчет	[20]
	1,4	Квантовомеханичес- кий расчет	[6]
	0,8	Магнетронный метод	[109]
	0,63	Спектры поглощения	[35]
\	/		комплексов	
/\/\ 1	1	1			
1 1 1 х/х/			
296
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
/\/\/\/\	0,88 ±0,04	Электронный захват	[33]
1 1 1	1 1	0,8-4-1,78	Сопоставление раз-	[20,21,23—
\/\/\/\/		личных данных	26, 28, 32]
/\/\/\	0,696 ±0,045	Электронный захват	[31]
1111	0,630± 0,008	То же	[31]
	0,29 -?-1,33	Сопоставление раз-	[8, 20, 21,
		личных данных	24—26, 28,
			32, 36]
/\/\	0,419 ±0,039	Электронный захват	[31]
1 1 J	0,397 ±0,007	То же	[31]
/\/\/\/	—0,04-4-1,58	Сопоставление раз-	[8, 20, 21,
1 1 1		личных данных	24—26, 28,
\/\/			32, 36]
/Ху	0,284 ±0,02	Электронный захват	[31]
1 1	0,285 ±0,008	То же	[31]
х/х/х	-0,414-0,69	Сопоставление раз-	[8, 20, 21,
1 1 1		личных данных	24—26, 28,
/\/\/ 1 1			32]
/Ху	/у	0,542 ±0,04	Электронный захват	[31]
1111	0,545 ±0,008	То же	[31]
\/\/\/	—0,144-0,40	Сопоставление раз-	[8 , 20 , 24,
		личных данных	25, 28, 32]
\/\/			
/ \ / \ / \ / \	0,71	Квантовомеханичес-	[127]
\	/ \ / \	/ X	/		кий расчет	
/\/\	1,02	Квантовомеханичес-	[26]
1 1 1		кий расчет	
\/\/	0,8	То же	[8, 24]
/U\	1,75	»	[21]
\А/			
	1,2	Квантовомеханичес-	[8, 24]
11'1111		кий расчет	
х/\/\/\/х/	1,28	Расчет по энергии	[20]
		нижнего электронно-	
		го уровня	
	1,52	То же	[28]
!	1,2	Полярографический	[28]
	1	метод	
/X	1,1	Полярографический	[28]
1 1		метод	
/х/\/\/\/	0,83	Рассеяние электро-	[20] ,
1 1	1	1 1		нов	1
х/х/х/х/	' 1	То же	[28]
	;	0,5	Полярографический	[28]
1 1		метод	
/х/х/х/	0,22	Рассеяние электро-	[20]
1111		нов	
Х/х/х/х	0,54	-То же	[28]
1 1	0,6 ,	Квантовомеханичес-	[8, 24]
Ху/		кий расчет	
	1,17	То же 1	[21] \ /
297
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
	0,490 ±0,11	Электронный захват	[31]
	0,542 ±0,008	То же	[31]
	0,384-0,9	Сопоставление раз-	[8, 21, 24,
		личных данных	26, 28]
	0,829±0,12	Электронный захват	[31]
1 ]	0,680 ±0,008	То же	[31]
ГУУ	1,22	Квантовомеханичес- кий расчет	[21]
(YY	0,93	То же	[32]
	0,486 ±0,155	Электронный захват	[31]
1 I74!	0,534 ±0,008	То же	[31]
\/k/^	0,61	Квантовомеханиче- ский расчет	[32]
	1,59	Кв антовомеханиче- ский расчет	[21]
			
	0,85	Полярографический метод	[28]
	0,75	Рассеяние электронов	[20]
\ /	1,03	То же	[28]
	0,4	Полярографический метод	[28]
	0,07	Рассеяние электронов	[20]
।	1	0,4	То же	[28]
	0,77	Спектры поглощения	[28]
		комплексов	
	0,7	Полярографический	[28J
\_/		метод	
	0,676 ±0,122	Электронный захват	[31]
1 1	0,595 ±0,008	То же	[31]
/\/\/\/	0,23ч-1,15	Сопоставление раз-	[8, 20, 21,
1 N 1		личных данных	24 , 26 , 28,
			32]
X ГУ)	0,31	Спектры поглощения комплексов	[28]
	0,3	П о лярографический метод	[28]
	0,8	Спектры поглощения	[28]
1 1		комплексов	
со?	0,&	П о лярографический метод	[28]
298
Таблица И (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
/\/\/\ 1111	0,6	Полярографический метод	[28]
А/х/х/	0,7	Квантовомеханичес- кпй расчет	[8, 24]
О7	0,29	Расчет по энергии нижнего электрон- ного уровня	[20]
	0,61	То же	[28]
/\/\/\	0,686 ±0,155	Электронный захват	[31]
1111	0,591 ±0,008	То же	[31]
/\/\/\/\ II	II	0,6	Квантовомеханичес- кий расчет	[8, 24]
	0,58	То же	[32]
	0,6	П олярографпческий метод	[28]
	0,234-0,55	Расчет по энергии нижнего электронно- го уровня	[20, 28]
/^l	|/х|	0,4	Полярографический метод	[28]
\/\/\/ 1 1 1 \/\/\	0,09	Расчет по энергии нижнего электронно- го уровня	[20]
	0,43	То же	[28]
. 1 \Л	0,5	Квантовомеханичес- кий расчет	[8, 24]
/ \ / \			
/\/\ 1 I 1	0,6	Полярографический метод	[28]
\/\/\	0,7	Квантовомеханпчес- кпй расчет	[8, 24]
/\/\/	1,43	То же	[21]
1 1 1 \/\/	0,48	Расчет по энергии нижнего электронно- го уровня	[20]
	0,78	То же	[28]
/\/\/\	1,0	Полярографический метод	[28]
/\/\/\/ 1 1 1 1 \/\/\/	0,77	Расчет по энергии нижнего электронно- го уровня	[20]
	1,02	То же	[28]
/\/\	1,29	Спектры поглощения комплексов	[28]
\/\/ 1 lx	1,3	Полярографический метод	[28]
1111 \/\/\/			
	0,82	Спектры поглощения комплексов	[28]
/ \	0,7	Полярографический метод	[28]
.Q |/х| У	1,51	Квантовомеханичес- кпй расчет	[21]
.299
Таблица И (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
	0,87	Спектры поглощения	[28]
		комплексов	
/ \ / \	0,8	Полярографический	[28]
		метод	
III	1,1	Полярографический метод	[28]
\/\/\/\/\	1,1	Спектры поглощения комплексов	[28]
\/\/\/			
	0,84	Спектры поглощения	[28]
		комплексов	
/ \ / \ / \	0,8	Полярографический	[28]
\_/ \_/		метод	
А	0,4	Полярографический метод	[28]
/ \	0,05	Расчет по энергии	[20]
у 'х	у 'х		нижнего электронно-	
		го уровня	[28]
/ \	0,38	То же	
А	0,5	Полярографический метод	[28]
’III	0,11	Расчет по энергии нижнего электронно-	[20]
\/\/\/\/ 1 1	0,54	го уровня То же	[28]
/\ /\	0,5	Полярографический	[28]
1 J	II		метод	
iiii	0,18	Расчет по энергии нижнего электронно-	[20]
\/\/\/\ । ।	0,52	го уровня То же	[28]
А А	0,56	Полярографический метод	[28]
। 'А ।	0,56	Спектры поглощения	[28]
		комплексов	
/\/\/\ iiii	1,05	Полярографический	[28]
/А	1,05	метод Спектры поглощения	[28]
। ।		комплексов	
/\/\/\/\/ । । । । ।			
\/\/\/\/ АА	0,66	Полярографический метод	[28]
/\/\/	0,66	Спектры поглощения	[28]
1 А ааах		комплексов	
300
Таблица И (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
	0,9	Полярографический	[28]
1 1		метод	
/\/\/\/\/	0,72	Расчет по энергии	[20]
1 1 1 1 1		нижнего электронно-	
/\/\/\/\/		го уровня	
	1,04	То же	[28]
	1,1	Полярографический	[28]
1 1		метод	
/\/\/\/\/	0,78	Расчет по энергии	[20]
1 1 1	1 1		нижнего электронно-	
\/\/\/\/\		го уровня	
1 1	1,06	То же	[28]
	1,45	Полярографический	[28]
1 1		метод	
/\/\/\/\/\/	1,45	Расчет по энергии	[28]
1 1 1	1 1	1		нижнего электронно-	
\/\/\/\/\/		го уровня	
	1,19	То же	[20]
/х^	1,4	Полярографический	[28]
1	1		метод	
/\/\/\/\/\/	1,4	Расчет по энергии	[28]
1 1 1 1 1 1		нижнего электронно-	
\/\/\/\/\/\		го уровня	
	1,17	То же	[20]
/\/\	0,3	Полярографический	[28]
1 1 1		метод	
/\/\/\	0,48	Расчет по энергии	[28]
1111		нижнего электронно-	
\/\/\/		го уровня	
1 1 1	0,15	То же	[20]
\/\/	0,5	Кв антовомеханичес-	[8, 24)
		кий расчет	
	1,34	То же	[21]
/ \ / \	1,03	Спектры поглощения	[28]
/Х'	/ Х^	х^		комплексов	
\ /	1,0	Полярографический	[28]
\\	/		метод	
/ \	1,3	Полярографический	[28]
Хч	'х /		метод	
\ / \ / \	1,3	Спектры поглощения	[28]
о. г		комплексов	
/\/\/\	1,19	Расчет по энергии	[20]
lilt		нижнего электронно-	
		го уровня	
	1,4	То же	[28]
	1,4	Полярографический	[28]
		метод	
\/\/\/			
	0,74	Расчет по энергии	[20]
\ /		нижнего электронно-	
X \		го уровня	
			
			
\	/			
х^			
\	/			
301
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
|/Х| 1 1 /Х/Х/Х	0,7	Полярографический метод	[28]
1111 Х/Х/Х/	0,7	Расчет по энергии нижнего электронно- го уровня	[28]
/\/ |/Х|	0,45	То же	[20]
кД	0,66	Полярогр афический метод	[28]
1 1 II 1	1	0,66	Спектры поглощения комплексов	[28]
	1,0	Полярографический метод	[28]
/ \	/	1,0	Спектры поглощения комплексов	[28]
и и	0,8	Полярографический метод	[28]
^/х/х/х/	0,8	Спектры поглощения комплексов	[28]
/х/х/х/ 1 I. 1	1 х/х/х/			
/\/\/\/>/\/	1,1	Расчет по энергии нижнего электронно- го состояния	[20]
1 1 1 1 1 1	1,36	То же	[28]
/х/х/х/х/х/	1,36	П олярогр афический метод	[28]
/\/\/\/\ 1 1 1 1 1 /\/\/\/\/ III	1,32	Р асчет по энергии нижнего электронно- го состояния	[20]
1	1	1	1	1 \/\/\/\/			
/\/\/\/\ 1111)	1,55	Полярографический	[28]
/\/\/\/х/\/ 1 1 1 1	1 \/\/\/\/	1,55	Спектры поглощения комплексов	28]
302
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
ГУУ \/\/\	1,5 1,5	Полярографический метод	[28]
/ \	/		Спектры поглощения	[28]
		комплексов	
	1,28	Расчет по энергии	[20]
А	/		нижнего электронно-	
		го уровня	
А Ха	1,1	Полярографический	[28]
А/\	1,1	метод Расчет по энергии	[28]
Vi	0,83	нижнего электронно- го уровня То же	[20]
	1,4	Полярографический метод	[28]
/\/\/\/ iiii \/\/\/\ \ \А/	1,4	Спектры поглощения комплексов	[28]
	0,9	Полярографический	[28]
/ А / А /		метод	
А А А /	0,9	Спектры поглощения	[28]
/		комплексов	
			
УУ			
	1,7	Полярографический	[28]
/\/\/\	1,7	метод Расчет по энергии	[28]
АА АА	1,45	нижнего электронно- го уровня То же	[20]
А А	1,42	Расчет по энергии нижнего электронно-	[20]
/\/\/\/х/\/\ 11^111)		го состояния	
303
Таблица 11 (окончание)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
/ \	1,1	Полярографический	[28]
	у/		метод	
/ \ / \	1,1	Спектры поглощения	[28]
\ \ \/\/ 1 1 /\/\		комплексов	
Галогене	содержащие угле	водороды	
CF	Ss3,3±l,l	Электронный удар	[111]
cf2	±а0,20	Электронный удар	[111]
	2,65	Магнетронный метод	[109]
CF3	2,1 ±0,3	Электронный удар	[111]
	2,5	То же	[37]
	2,6	»	[38]
	1,74-2,21	Магнетронный метод	[109]
C2F3	2,0±0,2	Электронный удар	[111]
c2f5	2,4	То же	[38]
(cf3)2c	0,6	»	[38]
C3F7	1,99	Магнетронный метод	[109]
c4f7	2,69	То же	[109]
c6h5f	1,2	Рассеяние электронов	[128]
1,3-C6H4F2	0,6	То же	[128]
1,3,5-C6H3F3	±—-о,з	»	[128]
C6F5	2,74-2,8	Магнетронный метод	[109]
CfiFe	1,2	То же	[109]
C10H3F4	2,16	»	[109]
Cio^e	2,54	»	[109]
CeH4Cl	2,084-2,43	»	[109]
CeH5Cl	0,4	Полярографический	[28]
		метод	
	0,4	Электронный захват	[28]
CH3	2,2	Полуэмпирический	[39]
		расчет	
1 1	1,1	Рассеяние электронов	[128]
Cl			
	1,95	Полуэмпирический	[39]
		расчет	
\/\z			
CH2C12	1,31	Магнетронный метод	[109]
C6H3C12	2,054-2,68	То же	[109]
Cl			
I Cl			
	2,39	Полуэмпирический	[39]
1 1		расчет	
CC13	1,43	Магнетронный метод	[42]
j	2,1±0,35	Электронный удар	[1]
304
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
СНС13	1,76	Магнетронный метод	[42]
	0,57	Полярографический	[28]
		метод	
СвН2С1д	2,43 4-2,56	Магнетронный метод	[109]
СС14	2,12	Магнетронный метод	[42]
	0,65	Полярографический	[28]
		метод	
	0,65	Электронный захват	[28]
С2С15	1,52	Магнетронный метод	[42]
С2С16	1,48	То же	[42]
о-С6Н4С12	0,4	Рассеяние электронов	[128]
С6С15	2,76	Магнетронный метод	[109]
С6С16	0,6	Полярографический	[28]
		метод	
	0,6	Электронный захват	[28]
СвН4Вг	2,6	Магнетронный метод	[109]
СвН5Вг	0,4	Полярографический	[28]
		метод	
	0,4	Электронный захват	[28]
	^—0,8	Рассеяние электронов	[128]
CeF4Br	2,75	Магнетронный метод	[109]
сн3			
। /Вг	2,2	Полуэмпирический	[39]
II		расчет	
Вг			
/\/\ 1	1	1	1,95	Полуэмпирический	[39]
1	1 \/\/		расчет	
СНВг2	1,94	Магнетронный метод	[109]
СВг3	3,4	Электронный удар	[43]
	1,534-1,87	Магнетронный метод	[109]
СВг4	2,06	Магнетронный метод	[109]
CeH5J	1,43	Спектры поглощения	[40]
		комплексов	
Углеводороды, содержащие гетероатомы (О, S, Se, N, Р)
СНО	2,0	Полуэмпирический расчет	[5]
СН3О	0,38	Магнетронный метод	[109]
	1,5±0,5	Ионный удар	[135]
с2н6о	>1,9	Электронный удар	[48]
	1,68	То же	[128, 136]
С3н5о	^4,2	Электронный удар	[49]
С3Н7О	0,67	Магнетронный метод	[109]
	1,8±0,1	Электронный удар	[128, 136]
	^1,5	Электронный удар	[3]
С-С	-0,64	Квантовомеханичес-	[26]
II II		кий расчет	
с с			
			
305
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
сн,о	1,9	Электронный удар	[128]
	0,65-i-0,89	Магнетронный метод	[109]
Свн6о	1,2	Сопоставление раз-	[50]
свн5он	—1,209	личных данных Кв антовомеханичес-	[26]
сносвнв	0,43	кий расчет Электронный захват	[36]
СН3СОС6НВ	0,448 ±0,006 0,334	То же Электронный захват	[51] [36]
/н с4о СНзх/!х/СН3 1 1	0,334 ±0,004 0,415 0,44	То же » Электронный захват	[51] [52] [52]
/н с4о СНз^ДуСНз 1	0,49 ±0,05	Электронный захват	[52]
сн3 /н с=о	0,669 ±0,022	Электронный захват	[54]
/\/\ 1 1 1 \/\/ /н	0,615±0,014	Электронный захват	[51]
\/\/ /н с4о 1	~1,02	Электронный захват	[51]
/\z\z\ Ux/\/ /н	0,712 ±0,002	Электронный захват	[51]
со2 НСОа	Г». <0 3,9	Ионный удар Электронный удар	[58] [59]
(СН0)2 сн8со2	Sal,6 4,1	То же 1 Электронный удар	[ИЗ] [59]
(СН8СО)а	3 3 3,36±О,О5 >0,4	То же » Электронный захват	[60] [50] [113]
306
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
СН3СН(ОН)СН(ОН)СН3	0,6	Полярографический метод	[28]
	0,6	Электронный захват	[28]
СН2=СНСООС2Н6	0,25	Полярографический метод	[28]
	0,25	Электронный захват	[28]
СН3СОСН2СОСН3	0,34	Полярографический метод	[28]
О н\/\	0,34	Электронный захват	[28]
1 г	2,0	Магнетронный метод	[109]
О			
О	1,4	Магнетронный метод	[36, 51]
II	1,944	Квантовомеханичес- кий расчет	[26]
I^J II	0,44-0,77	Сопоставление раз- личных данных	[28]
II О			
с7н6о2	1,91	Магнетронный метод	[109]
н—с=о	1,18	Квантовомеханичес- кий расчет	[62]
	0,98	То же	[26]
1 1	0,56	Электронный захват	[61]
Y н—с=о	0,54-1,5	Спектры поглощения комплексов	[81
О JI /СНЧ	1,36	Полярографический метод	[36]
1 1 II О	0,394-0,75	Сопоставление раз- личных данных	
С6Н5СООСН3	0,18	Электронный захват	[61]
	0,065	Квантовомеханичес- кий расчет	[62]
О II УСНЧ	0,74	Полярографический метод	[28]
	0,58	То же	[28]
1 1	0,3	»	[28]
сн3/\/	0,5	Спектры поглощения комплексов	[28]
О	0,58	»	[28]
О II О	0,6	Сопоставление раз- личных данных	[28]
307
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
О снз^!^ сн/\/хсн3 О	0,66	Полярографический метод	[28]
О СНэ^/Д^/СНз 1	1 СНз/^/^СНз О	0,6	Сопоставление раз- личных данных	[28]
СюЩОз	2,2	Магнетронный метод	[109]
О II	0,7	Сопоставление раз- личных данных	[28]
/\/\ 1 1 1 II О	1,6	Квантовомеханичес- кий расчет	[26]
О II п	0,6	Сопоставление раз- личных данных	[28]
/\/\/°	0,43	Полярографический метод	[28]
	1,51	Квантовомеханичес- кий расчет	[26]
О II сн /\/\/с 3 \/U II О	0,64	Полярографический метод	[22]
О f/\	/~\ ^iK О	1,48	Спектры поглощения комплексов	[36]
О СНзХ/\/\ сн '-,пз	у О	0,6	Сопоставление раз- личных данных	[28]
1 о ГТ Т'°	0,7	Сопоставление раз- личных данных	[28, 62]
О я	0,5	Сопоставление раз- личных данных	[28]
/\/\/\	1,15	Магнетронный метод	[109]
\/\| \/ О	1,28	Квантовомеханичес- кий расчет	[26]
308
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
О	0,91	Полярографический	[28]
II С(СН3)3 1 1 (СН3)3с/\/ О		метод	
ососн=снсо	0,1	Спектры поглощения	[30]
1	1		комплексов	
	0,08	То же	[66]
	0,54-2,0	»	[12, 48, 65]
	0,57	Сопоставление раз- личных данных	[28]
	0,84	Полярографический метод	[28]
	1,43	Квантовомеханичес- кий расчет	[26]
СН3СОСООС2Н5	0,6	Сопоставление раз- личных данных	[28]
СН3СОСН2СООС2Н3	0,3	Сопоставление раз- личных данных	[28]
О	1,26	Полярографический	[36]
II		метод	
о—сн3			
'Х||			
О			
О	1,65	Полярографический	[36]
^!Х/СОСН3	1,04	метод Спектры поглощения	[28]
		комплексов	
			
О			
zO	1,15	Полярографический	[28]
/7		метод	
С-0	0,1	То же	[28]
/\/С% и			
О	1,6	Спектры поглощения	[36]
II		комплексов	
/\_с-сн3			
1 / II			
Y 0			
О			
О	0,44-0,6	Сопоставление раз-	[28]
/\/\/он		личных данных	
			
''ll7			
О			
О	0,9	Сопоставление раз-	[28]
II		личных данных	
<Х)			
1 (			
ОН О			
309
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
О ОН II 1	0,5	Спектры поглощения комплексов	[28]
/\/\/\	0,7	То же	[28]
1 1 1 1 \/\/\/	0,6	Полярографический метод	[28]
1! О	1,33	Квантовомеханичес- кий расчет	[26]
н—С—СО /°	0,6	Сопоставление раз- личных данных	[28]
НО—С—со			
цис-НООССН=СНСООС2Н5	0,6	Сопоставление раз- личных данных	[28]
ттгранс-НООССН=СНСООС2НБ	0,6	То же	[28]
О /^/СООСНз	1,6	Полярографический метод	[36]
О			
СООСНз	0,55	Электронный захват	[61]
/1^/СООСНз	0,52	Квантовомеханичес- кий расчет	[62]
СООСНз	0,55	Электронный захват	[61]
1 ( 1	0,232	Квантовомеханичес- кий расчет	[62]
^/^СООСНз			
СООСНз	0,64	Электронный захват	[61]
	0,81	Квантовомеханичес- кий расчет	[62]
СООСНз			
СООС2Н6	0,54	Электронный захват	[61]
СООС2НБ			
ОН О он 1 II 1	0,9	Сопоставление раз- личных данных	[28]
/\/\/\ <ЛЛ> II			
О			
310
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
О о II II о ох \ / 9 о 1	1Z	0,85	Сопоставление раз- личных данных	[28]
CFO	2,7 3,3	Электронный удар То же	[68] [37]
CF3O	l,9±0,l 1,35	Электронный удар Магнетронный метод	[67[ [109]
CF3CO	<0,6	Электронный удар	[37]
CF3COGF2	2,1	То же	[37]
CF3COCF3	^EA (0)	Ионный удар	[37]
GbH2F e02	3,47	Магнетронный метод	[109]
C6H2FO2	2,39	То же	[109]
0 II p	0,91 1,52	Спектры поглощения комплексов То же	[28] [36]
7\ II 0	2,16	Магнетронный метод	[109]
C6F4O2	2,27	Магнетронный метод	[109]
0 Л /CF3 Q ll 0	Ll.67	Спектры поглощения комплексов	[36]
0 F\/yCH’ 0	1,67	Спектры поглощения комплексов	[36]
/GH3 C=0 1 1 J ^Cl	2,6	Полуэмпирический расчет	[69]
ZGH3 c=o /[ Cl	2,6	Полуэмпирический расчет	[69]
311
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
О /\/С1 I I	0,724-1,0	Сопоставление раз- личных данных	[28] .
	1,58	Полярографический метод	[36]
Х^^/	2,2	То же	[70]
11	1,2	»	[8]
О			
О Cl II С1	0,924-1,2	Сопоставление раз- личных данных	[28]
1 1	2,3	Полярографический метод	[70]
Х^/	1,3	То же	[8]
II О			
О II С1	0,924-1,15	Сопоставление раз- личных данных	[28]
1 1	2,5	Полярографический метод	[70]
а/у О	1,5	То же	[8]
			
О /\/с1	1,1	Сопоставление раз- личных данных	[28]
Sr401 О			
ОСОС1=СС1СО 1	1	0,484-0,58 0,55	Спектры поглощения комплексов То же	[71] [66]
О /\/с1	1,084-1,33	Сопоставление раз- личных данных	[28]
1 1 О			
О с1уу°	1,55	Сопоставление раз- личных данных	[28]
	2,7	Полярографический метод	[70]
Cl/X/Xa	1,7	То же	[8]
Cl			
О CI\/\/cl 1 1	1,144-1,5	Сопоставление раз- личных данных	[28]
	2,6	Полярографический метод	[70]
ci/X/Xci	1,6	То же	[8]
	2,4	Магнетронный метод	[109]
о			
Cl Cl 1 co u\/\/ \n 1 1	>°	0,564-0,6	Сопоставление раз- личных данных	[28]
	1,8	Полярографический метод	[70]
Cl 1 GU Cl	0,8	То же	[8]
312
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
СООСН3 С1\А/С1 Cl/'Y'^Cl СООСНз	0,77	Электронный захват	[61]
О II Rr 0 II О	1,59	Спектры поглощения комплексов	[36]
О Вг » /Вг II О	1,2	Сопоставление раз- личных данных	[28]
/О С-0 вг\/\/с=0 Вг//Х^//^с=О с_о ^0	1,09-ь1,16	Сопоставление раз- личных данных	[28]
0 Br\/'v° 1 1	1,6	Сопоставление раз- личных данных	[28]
	2,8	Полярографический метод	[69]
Вг/^^Вг Вг	1,8	То же	[8]
0 Вг\/уВг Вг/^/^Вг 0	1,19->1,4	Сопоставление раз- личных данных	[28]
	1,64-2,6	Полярографический метод	[8, 70]
0 II т 0 II 0	1,56 0,95	Спектры поглощения комплексов То же	[36]
0 т II J	1,36	Сопоставление раз- личных данных	[28]
\/\/J 1 1 0	1,64-2,6	Полярографический метод	[8, 70]
313
Таблица И (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
OCOCJ—CJCO	0,43	Спектры поглощения	[66]
I	|		комплексов	
CS	<1,46	Ионный удар	[95, 96]
	<1,0	Электронный удар	[128]
SCH3	^2,6	Электронный удар	[97]
C„H5S	1,184-1,62	Магнетронный метод	[1091
CF3S	1,8	То же	[109]
	l,13±0,05	Ионный удар	[95, 96]
	~l,0	Электронный удар	[128]
CH3S2	^2,7	Электронный удар	[97]
C3H5S2	^2,5	То же	[97]
CN	3,82 ±0,02	Фотоотрыв	[75]
	2,84-3,21	Магнетронный метод	[109]
	3,21	Электронный удар	[74]
HCN	^1,0	Электронный удар	[И5]
CHgNH	1,56	То же	[73]
c2n	^2,3	»	[115]
CHCN	S&l.l	»	[115]
CH2CN	S==l,6	»	[115]
C3N	2,4	»	[И6]
(CH3)2N	1,08	»	[76]
	1,04	Магнетронный метод	[109]
	—1,87	Квантовомеханиче-	[26]
II II		ский расчет	
\Nz			
c5n	2,3	Электронный удар	[Н6]
	—0,675	Квантовомеханиче-	[26]
1 1		ский расчет	
			
CeHBNH	l,54±0,l	Электронный удар	[76]
	1,55	Магнетронный метод	[109]
C<$ H Hp	—1,304	Квантовомеханиче-	[26]
		ский расчет	
/ \/\	0,361	Квантовомеханиче-	[26]
N ' \/1		ский расчет	
Nll„	—0,2	Квантовомеханиче-	[26]
/\/\ 1	1	1		ский расчет	
1	1	1 \/\/			
(C6H5)aN	1,18	Электронный удар	[76]
	1,19	Магнетронный метод	[109]
			
1 1	1 1 \/4N/\z/	1,012	Квантовомеханиче- ский расчет	[26]
c4hn2	1,74	Магнетронный метод	[109]
CN—С—H ||	0,8±0,l	Магнетронный метод	[78]
H—C—CN			
314
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
\N/ "n/^CN 0—0 1/Х| i/X| \/\/\/ CN CN ,	,С2Н2	С II	\-(СН=СН)я-=< \/\ n+	4 C2H5 n = 0 1 2 3 4 5 CN CN/^/^CN /\/xW4j Z = N(CH3)2; X = CH; Y = NCH3 Z = NH2; X = CH; Y = NCH3 Z = NH2; X = N; Y = NCeH6 Пурин C5H4N4 (9-H) (7-H) CN—C—CN II CN—C—CN	—0,47 1,1 ±0,13 0,4 0,7 2н2Х/ \ 1 N / ^н6 1,48 1,63 1,76 1,87 1,96 2,03 0,1 1,59 1,62 2,05 —0,17 0,10 2,89±0,06 1,54-2,2 1,6 1,94-2,9	Квантовомеханиче- ский расчет Магнетронный метод Сопоставление раз- личных данных Полярографический метод Квантовомеханиче- ский расчет То же » » » » Сопоставление раз- личных данных Полярографический метод То же >> Квантовомеханиче- ский расчет То же Магнетронный метод Сопоставление раз- личных данных Электронный захват Квантовомеханиче- ский расчет	[26] [78] [28] [79] [63] [63] [63] [63] [63] [63] [28] [80] [80] [80] [26] [26] [78] [28] [81] [8, 70]
315
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
CN Н CN Н CN 1 1 1 1 1 N—С—С—С—С—С J	। CN\/\/CN 1 1 Cn/\/\cn CN II CN CNX	/=4	/CN >c=< >=c< CNz \=z \CN Порфин C20H14N4 1,3- Дивини лпорфин 2-Аминопурин C5H3 (NH2)N4 8-Аминопурин Аденин C5H5N4 (9-Н) (7-Н) CN\Z\/CN 1	1 cn/4nz\cn CN CN CN CN IIII C—c —c —c CN	CN CN cn\Azn 1 1 CN^Y^CN CN JCN c6f5nh ^//х^^//С2Н2	C 1	1	\-(CH=CH)n-=/ \/\ N+ Z	4 1	''I- c2H6	2,08±0,09 2,41±0,04 0,4 2,15 1,7 2,9±0,2 1,88 1,92 —0,52 —0,6 —0,77 —0,63 2,12 3,3±0,l 2,55±0,15 0,9 1,66 2h2x/x Y C2H6	Магнетронный метод Магнетронный метод Сопоставление раз- личных данных Магнетронный метод Сопоставление раз- личных данных Магнетронный метод Квантовомеханиче- ский расчет То же » » Квантовомеханиче- ский расчет То же Магнетронный метод Магнетронный метод Квантовомеханиче- ский расчет Магнетронный метод То же	[78] [78] [28] [109] [28] [78] [26] [26] [26] [26] [26] [26] [109] [78] [26] [81] [109]
316
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
п — 0	1,57	Полярографический метод	[80]
1	1,59	То же	[80]
2	1,74	»	[80]
/х /С2Н,			
1 1	\-=Х-<	>-N (СН3)2			
\/ \ N+ z			
1 С2н5			
х = сн	1,89	Полярографический метод	[80]
N	2,09	То же	[80]
NCO	1,56	Ионный удар	[84]
CH3CONH2	0,42	Сопоставление раз- личных методов	[28]
zCONH2	0,19±0,04	Электронный захват	[87]
1 1 \NZ			
Цитозин C4H3ON2NH2			
(Лактам 1-Н)	—0,24 —0,24	Квантовомеханиче- ский расчет	[26]
(Лактам 2-Н)		То же	[26]
(Лактим)	—1,25	»	[26]
Гипоксантин C5H4ON3 Лактам	—0,32	Квантовомеханиче- ский расчет	[26]
Гуанин C6H5ON5			
(Лактам 9-Н)	—0,96	Квантовомеханиче- ский расчет	[26]
(Лактам 7-Н)	—1,00	То же	[26]
(Лактим 9-Н)	—1,00	»	[261
(Лактим 7-Н)	—0,82	»	[26]
2-Гидроксипурин С5Н3 (OH)N4	0,09	Квантовомеханиче- ский расчет	[26]
8-Гидроксипурин	—0,03	»	[26]
z\/xw^ II II \/\YZ\Z\z			
Z = N(CH3)2; Х = СН; Y = O	1,59 2,28	Полярографический метод	[80]
Z = N(CH3)2; X = N; Y = O		То же	[80]
1-Винил-5-формилпорфин	1,91	Квантовомеханиче-	[26]
C20H14(C2H3)(HCO)N4 Ксантин C5H4O2N3	—0,66	ский расчет	
(Лактам 9-H)		Квантовомеханпче- ский расчет	[26]
	—0,90		
(Лактим 9-H)		То же	[26]
Урацил CeH4N2O2	0,02		
(Лактам)		Квантовомеханиче- ский расчет	[26]
			
(Лактим)	—1,12	То же	[26]
c6h4no2	1,614-2,44	Магнетронный метод	[109]
317
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
no2	0,54 0,5	Электронный захват Полярографический метод	[28] [28]
О 1 1	1,83 1,22	Спектры поглощения комплексов То же	[36] [28]
II О			
/с0\ CfjIU	NH ^со/	0,5-И,5	Полярографический метод	[8, 70]
О ™\Л/С1 1 1 CN^Y^Cl О	1,71-7-1,95	Сопоставление раз- личных данных	[28]
О CN\/\	1,82	Магнетронный метод	[109]
cnA/h			
О			
О Д^СНз),	1,03	Спектры поглощения комплексов	[36]
II О			
О /l^/CN	1,7	Сопоставление раз- личных данных	[28]
AA\cn			
О			
О /\/\/NIi2 1	1	1	0,5	Полярографический метод	[28]
1 \/\/ II О			
О CN\/\/CN 1 1 cn/A/Xcn О	1 ,6-7-1,8	Сопоставление раз- личных данных	[28]
318
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
1 -Винил-5,8-диформи лпорфин С20Нц (G2H3) (HCO)2N4 I |	^-(СН=СН)и-=/	1	2,12	Квантовомеханиче- ский расчет	[26]
С2Н5	С2Н6			
« = 0	1,16	Квантовомеханичес- ский расчет	
1	1,55	То же	
2	1,78	»	
3	1,94	»	[63]
/\/ ° /°Х			
1	1	\ (СН=СН)п-=/ \/\N+x	\ 1		[63] [63] [63]
1	ч'1-	1			
С2Н6	С2н6			
п = 0	1,08	Квантовомеханиче- скпй расчет	[80]
1	1,49	То же	[80]
2	1,74	»	[80]
Мочевая кислота C5H4O3N4			
(Лактам)	0,06	Квантовомеханиче- скпй расчет	[26]
(Лактам 9-Н)	0,25	То же	[26]
(Лактим: лактам)	0,16	»	[26]
Аллоксан C4H2N2O4	1,16	Квантовомеханиче- ский расчет	[26]
CN CN	1,0	Сопоставление раз- личных данных	[28]
С = С 1 1	1,3ч-2,3	Полярографический метод	[8, 70]
ноос соон О /\/NO2 1	1			
	1,45	Спектры поглощения комплексов	[28]
	2,06	То же	[36]
II О			
no2 A /NO2 1 1	-0	Сопоставление раз- личных данных	[28]
319
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал		Сродство к электрону	Метод определения	Литература
no2 1		0,7	Сопоставление раз- личных данных	[28]
no2 no2 1 Q/no>		0,3 0,54-1,5	Сопоставление раз- личных данных Полярографический метод	[28] [8, 70]
СНз		0,1	Сопоставление раз- личных данных	[28]
V no2				
§	к 3^				
				
CN CN	2,4-динитро- 2,5-динптро- 2,6-динитро- 2,7-динитро- 3,6-дин итро-	1,06 0,926 1,10 1,06 0,912 1,12 1,13 0,856 1,18 1,03 0,765 0,11 1,15 0,873 1,20	Полярографический метод То же Спектры поглощения комплексов Полярографический метод То же Спектры поглощения комплексов П олярографическпй метод То же Спектры поглощения комплексов П олярографическпй метод То же Спектры поглощения комплексов Полярографический метод То же Спектры поглощения комплексов	[79] [79] [79] [79] [79] [79] [79] [79] [79] [79] [79] [79] [79] [79] [79]
OH ^'x/NO2		0,6	Сопоставление раз- личных данных	[28]
^/^NOa				
C(NO2)3		3,8	Электронный удар	[48]
320
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
О NO2x/llx/NO2	1,7	Сопоставление раз- личных данных	128]
Y О			
no2 1	0,7	Сопоставление раз- личных данных	[28]
NO2x/Xj/NO2	1,86	Полярографический метод	[70]
	0,6	То же	[81]
	0,5	»	[28]
	2,63	Магнетронный метод	[109]
сн,	0,6	Сопоставление раз- личных данных	[28]
no2			
сн3 no2x/ix/no2 1 1 YXCH3	0,4	Сопоставление раз- личных данных	[28]
no2			
n°2\/\	1,23	Спектры поглощения комплексов	[63]
1 1 0 1 1 /\/a0 1 1	1,118	Полярографический метод	[63]
NO/'4"/			
NO, 1	1,19	Спектры поглощения комплексов	[63]
SV /\/^0 1 1 u	1,043	Полярографический метод	[63]
1 no2			
no2	1,11	Спектры поглощения комплексов	[63]
1	1	0 \/\/u N0=\AAo V/	0,982	Полярографический метод	[63]
11 Энергии разрыва хим. связей
321
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
СНз NO,4/Jx/NOa NOa	1,69	Полярографический метод	[70]
Cl no2x/Ix/no2 1 1 no2	0,7-1,7	Полярографический метод	[8, 70}
NO, n°2-\Z/—\Z/-N°2 CN^N	0,94-1,35	Сопоставление раз- личных данных	[79]
0 n°2\/\/\/\/n°2 1 1	I 1 no2	0,88-1,1	Сопоставление раз- личных данных	[28]
no2 1 1	1 о NO2/,Xx|//X'/ (Y4° 1 no2	1,25-1,29	Сопоставление раз- личных данных	[63]
C(NO2)4 Биливердин C33H34O6N4	1.8	Электронный захват	[ИЗ]
(кето)	2,14	Квантовомеханиче- ский расчет	[26]
(енол)	1,98	То же	[26]
СН3 1 О no2X/Jx/no2 no2	1,78	Полярографический метод	[70]
322
Таблица И (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
no2 no2 J	I- /	\ /—N°2 CN^CN COOH NO2X/IX//NO2 no2 NCS /xi/X^i/xi Z = N(CH3)2; X = N; Y = S Z = NH3; X = N; Y = S S — I I ^>-=N-\_/-N (СНз I S'J- C2H5 , ,s	zSx II \ (CH=CH)n—=Z \Z\n4--,	Nz I 4J- c2H6 n = 0 1 2 , ,S	,s\ 11	\-(CH=CH)„-=( \/\n' C2Hft	c2t n = 0 1 2 3 4 5	1,52 1,16 1,90 3,5 2,35 2,29 )2	2,2 1,15 1,54 1,73 I5 1,24 1,59 1,81 1,96 2,06 2,16	Полярографический метод То же Полярографический метод Ионный удар Полярографический метод То же Полярографический метод Полярографический метод То же » Квантовомеханиче- ский расчет То же » » »	[79] [79] [70] [84] [80] [80] [80] [80] [80] [80] [63] [63] [63] [63] [63] [63]
323
11*
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к.электрону	Метод определения	Литература
,Se\ If Y—(сн=сн)„—=/ \/\n 7	Х Nz C2Hg	С21 п = 0	J/4| Ц 1,34	Квантовомеханиче-	Г63}
1	1,58	ский расчет То же	163]
2	1,77	»	|63]
3	2,01	»	[63]
/к	/ Se	Ses \ 1	\-(СН=СН)„-=/ 1	'J’	1 С2Н5	С2 п = 0	II н5 1,23	Полярографический	180]
1	1,62	метод То же	[80]
2	1,84	»	[80]
X	X Na°\/\z0\/\/0 IIII 1	х Y—/\-COONa Y \/—Y 1 Y X = J; Y = Cl	1,59	Полярографический	[80]
X=J; Y = H	1,62	метод	_ То же	[80]
X = Br; Y = H	1,63	»	[801
X = H; Y = H	1,46	»	[80]
Хлорофилл, смесь a-f-b	0,38	Электронный захват	[87]
a) C66H-2O6N4Mg-0,5 H2O b) C66H70O6N4Mg Cr (Ш)-Трифторацетилацетонат	2,0	Магнетронный метод	[109]
CisHi2F 9O6Cr Al (Ш)-Гексафторацетилацетонат	2,74	Магнетронный метод	[109J
igOeAl Cr (ПТ)-Гексафторацетилацетонат	3,26	Магнетронный метод	[109]
С1бН3Р18Сг			
324
Таблица И (продолжение)
Молекула или радикал
Сродство
к электрону
Метод определения
Литература
Неорганические молекулы и радикалы			
о2	0,44 ±0,008	Фотоотрыв	[132]
	0,43 ±0,03	То же	[123]
	0,45 ±0,05	Ионный удар	[121]
	,125	То же	[53]
	>-1,1	>>	[54]
	1>£Л>0,48 >ЕА (NO)	» »	[122]
	0,45 ±0,01	Раесеяние электронов	[120]
	0,46 ±0,05	Химическая иониза- ция	[119]
	<0,97	Отрыв электрона при ионном ударе	[55]
	0,43 ±0,02	Электронный захват	[56]
	0,7±0,2	Спектры поглощения комплексов	[40]
	>0,21	То же	[57]
О3	1,9±0,4	Термохимический расчет	[64]
	2,89	Расчет по теплоте гидратации	[1]
	3,06^Л^1,96	Ионный удар	[122]
и 2	—3,58	Квантовомеханиче- ский расчет (см.1)	[И2]
он	1,83 ±0,04	Фотоотрыв	[44]
	2,29	Квантовомеханиче- ский расчет	[45]
	1,7	Ионный удар	[46]
	1,9±0,15	Спектры поглощения комплексов	[47]
	1,78-4-1,82	Магнетронный метод	[109]
Н2О	—5,0	Квантовомеханиче- ский расчет	[115]
но2	3,04	Расчет по теплоте гидратации	[1]
F2	3,08 ±0,1	Ионный удар	[116]
FO	,4±0,5	Электронный удар	[67]
Cl2	2,38 ±0,1	Ионный удар	[116]
	1,3	Спектры поглощения комплексов	[40]
	1,3±0,4	То же	[28]
	<1,7	Электронный удар	[1]
	2,5±0,3	Полуэмпирический расчет	[41]
сю	2,91	Расчет по теплоте гид- ратации	[1]
	2,2±0,5	Квантовомеханиче- ский расчет	[117)
С1О2	3,43	Расчет по теплоте гид- ратации	И1
	2,8	Электронный удар	1128]
С1ОЯ	2,83±0,02	Электронный удар	114]
	3,96	Расчет по теплоте гидратации	11]
сю4	5,82	Расчет по теплоте гид- ратации	11]
Вг,	1,47	Спектры поглощения комплексов	|40]
325
Таблица И (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
Вг2	l,2±0,5	Квантовомеханиче- ский расчет	[28]
	2,51 ±0,1	Ионный удар	[116]
	2,6±0,3	Полуэмпирический расчет	[41]
ВгО3	3,22 ±0,02	Расчет по теплоте гидратации	[114]
J2	2,58±0,l	Ионный удар	[И6]
	l,7±0,5	Квантовомеханиче- ский расчет	[28]
	2,4±0,3	Полуэмпирический расчет	[41]
JO3	5,5±0,7	Расчет по теплоте гид- ратации	[114]
JC1	2,7±0,3	Полуэмпирический расчет	[41]
	l,7±0,6	Квантовомеханпче- ский расчет	[28]
	1,48	Спектры поглощения комплексов	[28]
JBr	2,7±0,2	Ионный удар	[И6]
S2	^2	Электронный удар	[97]
so	0,74	Электронный удар	[100]
	^EA (SO2)	То же	[94]
	l,l±0,l	Сопоставление раз- личных данных	[98]
	1,09	Фотоотрыв	[128]
so2	l,2±0,2	Сопоставление раз- личных данных	[98]
HS	2,32±0,01	Фотоотрыв	[93]
	2,48	Ионный удар	[129]
	Д>1,8	Электронный удар	[94]
	2,19	Магнетронный метод	[109]
SF	2,5±0,5	Квантовомеханиче- ский расчет	[69]
SF3	2,71	Магнетронный метод	[109]
sf5	3,22±0,06	Сопоставление раз- личных данных	[98]
	3,66	Магнетронный метод	[99]
SF6	1,48	Магнетронный метод	[99]
so2f	2,77	То же	[109]
SeO2	—2,3	Электронный захват	[1]
SeH	2,21 ±0,03	Фотоотрыв	[133]
	2,04	Расчет по энергии ре- шетки	[1]
	2,18	Ионный удар	[129]
SeF	<2.8 ±0,5	Квантовомеханиче- ский расчет	[69]
n2	^—2,8	Полуэмпирический расчет	[77]
NO	0,024 ±0,01	Фотоотрыв	[134]
	<0,1	То же	[55]
	0,83	Магнетронный метод	[109]
	0,9±l	То же	[83]
	Ss0,65	Электронный удар	[54]
	0,55а^д^о ,09	Ионный удар	[122]
326
Таблица И (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
NO	<£Л (О2)	Ионный удар	[55, 82]
	0,87±0,18	Спектры поглощения	[40]
		комплексов	
no2	3,10±0,05	Фотоотрыв	[131]
	2,3>£4>1,8	Ионный удар	[122]
	^ЕА (С1)	То же	[88]
	4±0,16	Магнетронный метод	[83]
NO3	1,84-3,9	Сопоставление раз- личных данных	[1]
	=-2,28	Ионный удар	[122]
HNO3	2,0	Полярографический метод	[128]
n2o	0,7±0,11	Ионный удар	[85, 86]
	0±0,3	Химическая иониза- ция	[119]
NH	0,22 ±0,3	Квантовомеханиче- ский расчет	[2]
	0,8	Полуэмпирический расчет	[5]
nh2	1,12±0,1	Магнетронный метод	[72]
	0,74	Фотоотрыв	[126]
n2h	<—0,97	П о л у эмпи рический расчет	[77]
n2h2	<—0,62	То же	[77]
n2h3	<—0,25	»	[77]
nf2	3,0	Магнетронный метод	[109]
NS	1,3±0,3	Квантовомеханиче- кпй расчет	[118]
PO	1,6	Полуэмпирический расчет	[5]
PH	0,93±0,3	Квантовомеханиче- ский расчет	[2]
	1,6	Полуэмпирический расчет	[5]
PH2	1,26 ±0,03	Фотоотрыв	[126]
	1,6	Полуэмпирический расчет	[5]
	1,4±0,1	Сопоставление раз- личных данных	[92]
PC12	3,26 ±0,45	Сопоставление раз- личных данных	[92]
AsH2	1,26	Ионный удар	[129]
co2	<0	Ионный удар	[58]
co3	^2,9-0 (О2-О)	То же	[58]
CN	3,82±0,02	Фотоотрыв	[75]
	3,21	Электронный удар	[74]
NCO	1,56	Ионный удар	[84]
JCN	0,9	Магнетронный метод	[125]
SCN	2,17	То же	[109]
SeCN	2,64	»	[109]
SiH	1,46±0,3	Квантовомеханиче- ский расчет	[2]
	1,42	Полуэмпирический метод	[5]
SiH2	3,47	П о л у эмпи рический метод	[5]
327
Таблица И (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метол определения	Литература
SiH3	2,74	Полуэмпирический метод	[5]
	1 ,04	Ионный удар	[129]
	1,7	Электронный удар	J90]
SiF3	3,35	Магнетронный метод	[109]
SiCl2	>2,5	Электронный удар	[91]
SiCl3	^FJ(Cl)	То же	[91]
SiC	~4	Оценка по фотоэлект- рическим данным	[1]
Si2H	4,07	Полуэмпирический расчет	[5]
Si8H3	3,17	То же	[5]
GeH3	1,4	Кваптовомеханиче- ский расчет	[90]
PbCl	Д&1,04-0,8 1,0 ±0,02	Электронный удар То же	[Ю2] [108]
PbCl2	^3,2±0,8	Электронный удар	[102]
PbBr	0,9±0,02	То же	[108]
GaCl3	0,744-1,73	Квантовомеханиче-	[89]
		скпй расчет	
GaBr3	0,264-1,25	То же	[89]
GaJ3	0,56-5-1,36	»	[89]
AuFe	^7,65	Термохимический расчет	[65]
PtF6	>6,77	Термохимический расчет	[65]
IrFe	<FH(PtFe)	То же	[65]
OsFe	<£A(IrFe)	»	[65]
ReFe	>EH(WFe)	»	[65]
FeO4	10,7	Квантовомеханиче- ский расчет	[106]
Fe(CO)4	1 ,2	Электронный удар	[105]
Cr(CO)5	1,2	Электронный удар	[105]
MoO3	—2,73	Электронный захват	[1]
Mo(CO)6	1,8	То же	[105]
WO3	3,66	Электронный удар	[Ю7]
HWO4	4,36	То же	[Ю7]
WFe	<EA(ReF6)	Термохимический расчет	[65]
W(CO)6	2,74	Магнетронный метод	[109]
	1,95	Электронный удар	[105]
VOC13	2,03	Спектры поглощения	[104]
		комплексов	
TiCl4	1,57	Спектры поглощения	[104]
		комплексов	
BH	0,1 или 0,74	Полуэмпирический расчет	[5]
328
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	I Сродство к алектрону	Метод определения	Литература
вн2	1 ,39	Полуэмпирический расчет	[5]
В2Н	? .12	То же	[5]
во	3.1 ±0,1	Оценка по ионным концентрациям	[130]
	2,49	То же	[128]
	I	2.12	Полуэмпирический расчет	[3]
во2	I 3,6 ±0,15	Оценка по ионным концентрациям	[130]
	4 0±0,2	То же	[110]
BF3	1,01-=-2,4	Квантовомехапиче- ский расчет	[89]
	2,65	Магнетронный метод	[109]
	2,17	Электронный захват	[1]
	0,78	Термохимический расчет	[1]
BF4	>3,4	Ионный удар	[133]
ВС13	—0,14-4-1,3	Квантовомеханпче- ческпй расчет	[89]
ВВг3	—0,49-4-0,82	То же	[89]
BJ3	0,36-4-0,88	»	[89]
Al II	0,05 пли 1,0	Полуэмпирический расчет	[51]
Al II2	2,12	То же	[5]
А1О	2,6	»	[5]
А1С13	1,03 4-2,29	Квантовомеханиче- ский расчет	[89]
А1Вг3	0,554-1,84	То же	[89]
AU 3	0,77±l ,185	»	[89]
UFe	2,91	Магнетронный метод	[109]
Be; I	1,0	Полуэмпирический расчет	[5]
xMg I [	1,08	П ол уэм j I и р и ч ескпй расчет	[5]
MgO2	—4,1	Расчет ио энергии ре- шетки	[124]
CaO2	—5,85	Расчет по энергии ре- шетки	1124]
SrO2	— 6 ,5	Расчет но энергии ре- шетки	[124]
BaO	0,57	Поверхностная иони- зация	[ЮЗ]
BaO2	—5,95	Расчет по энергии ре- шетки	[124]
BaS	0,84	Поверхностная ио- низация	[ЮЗ]
BaSe	0,95	То же	[ЮЗ]
BaTe	1,43		[ЮЗ]
LiF	^1,35	Электронный удар	[101]
LiCl	5-1,28	То же	[101]
LiJ	5^1,12	»	[101]
Va2O2	—6,2	Расче! но энергия ре- шетки	[124]
329
Таблица И (окончание)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Литература
NaF	>1,35	Электронный удар	[101]
NaCl	>1,19	То же	[101]
Na2O2	—6,15	Расчет по энергии решетки	[124]
KF	>1,26	Электронный удар	[101]
KC1	>1,27	То же	[101]
K2O2	—6,3	Расчет по энергии решетки	[124]
RbPbCl2	—0,2±0,8	Электронный удар	[Ю2]
Rb2O2	—6,47	Расчет по энергии решетки	[124]
CsCl	>l,4±0,8	Электронный удар	[102]
Cs2O2	—6,65	Расчет по энергии ре- шетки	[124]
Примечание
Потенциальная кривая Н—Н~ сдвинута в область больших межъядерных
расстояний, причем минимум кривой лежит в этой области ниже потенциальной
кривой для Н. Это обеспечивает существование метастабильных Н7Г с «вертикаль-
ной» энергией отрыва электрона 0,9 эв. Сродство к электрону Н2 отрицательно и
равно —3,58 эв.
ЛИТЕРАТУРА
1.	В. И. Веденеев, Л. В. Гурвич,
В. Н. Кондратьев, В. А. Медведев,
Е. Л. Франкевич. Энергии разрыва
химических связей. Потенциалы
ионизации и сродство к электрону.
'Справочник. М., Изд-во АН СССР.
1962.
2.	Р. Е. Cade. Proc. Phys. Soc., 91, 842
(1967).
3.	L. Trepka, H. Neuert. Z. Natur-
forsh., 18a, 1295 (1963).
4.	R. Locht, J. Momighy. Chem. Phys.
Let., 6, 273 (1970).
5.	A. F. Gaines, M. Page. Trans. Far.
Soc., 62, 3086 (1966).
6.	S. Ehrenson. J. Phys. Chem., 66.
706, 712 (1962).
7.	N. S. Hush, J. A. Pople. Trans.
Far. Soc., 51, 600 (1955).
8.	F. Gutmunn, L. E. Lyons. Organic
Semiconductors. N. Y.— London —
Sydney, J. Wiley, 1967; Ф. Гутманн,
Л .^Лайонс. Органические полупро-
водники. М., ИЛ, 1970.
9.	Т. К. Mukherjee. J. Phys. Chem., 71,
2277 (1967).
10.	М. 3. Валявичус, А. В. Болотин.
Литовск. физ. сб., 8, 167 (1968).
11.	М. Simonetta. Theoret. Chim. Acta
(BerL), 5, 346 (1966).
12.	Г Haya, J. А. Г Haya. Molec. Phys.,
3, 513 (1960).
13.	Ю. А. Кругляк. Ж. струк. химии
10, 26 (1969).
14.	М. J. Hubin-Franskin, J. Е. Collin.
Intern. J. Mass. Spectr. and Ion
Phys., 5, 95 (1970).
15.	H. O. Pritchard. Chem. Rev., 52,
y>q (10^41
16.	F. M. Page.C. A., 57, 11952a.
(1962).
17.	J. A. Pople, P. Sautry. Molec. Phys.,
7, 269 (1964).
18.	L. E. Lyons. Nature, 166, 193 (1950).
19.	A. F. Gaines, F. M. Page. Trans.
Far. Soc., 59, 1266 (1963).
20.	R. S. Becker, W. E. Wentworth.
J. Am. Chem. Soc., 85, 2210 (1963).
21.	M. A. Slijkin. Nature, 200, 877 (1963).
22.	J. R. Hoyland, L. Goodman. J. Chem.
Phys., 36, 12, 21 (1962).
23.	R. M. Hedges, F. A. Matsen. J.
Chem. Phys., 28, 950 (1958); 24,
602 (1956).
24.	D. R. Scott, R. S. Becker. J. Phys.
Chem., 66, 2713 (1962).
25.	W. E. Wentworth, R. S. Becker.
J. Am. Chem. Soc., 84, 4263 (1962).
26.	T. L. Kunii, H. Kurode. Theoret.
Chim. Acta (BerL), 11, 97 (1968).
27.	J. A. Pople. Trans. Far. Soc., 49,
1375 (1953).
28.	G. Briegleb. Angew. Chem., 76, 326
(1964).
330
29.	В. В. Пеньковский,	Ю. А. Кругляк.
Теор. и экспер. химия, I, 818 (1965).
30.	W. Е. Wentworth. J. Phys. Chem.,
70, 445 (1966).
31.	R. S. Becker, E. Chen. J. Chem. Phys.,
45, 2403 (1966).
32.	M. J. Dewar, J. A. Hashmall, C. G. Ve-
nter. J. Am. Chem. Soc., 90, 1953
(1968).
33.	L. E. Lyons, G. C. Morris, L. J. War-
ren. J. Phys. Chem., 72, 3677 (1968).
34.	J. E. Lovelock, A. Zlatkis, R. S. Be-
cker. Nature, 195, 540 (1962).
35.	J. Michel. J. Mol. Spectrosc., 30,
66 (1969).
36.	К. M. C. Davis, P. R. Hammond,
M. B. Peover. Trans. Far. Soc., 61,
1518 (1965).
37.	P. Harland, J. C. Thynne. J. Phys.
Chem., 74, 52 (1970).
38.	K. A. G. MacNeil, J. C. Thynne.
Intern. J. Mass. Spectr. and Ion
Phys., 2, 1 (1969).
39.	J. C. Steelhammer, W. E. Went-
worth. J. Chem. Phys., 51,1802 (1969).
40.	J. Jortner, V. Sokolov. Nature,
190, 1003 (1961).
41.	W. B. Person. J. Chem. Phys., 38,
109 (1963).
42.	A. F. Gaines, J. Kay, F. M. Page.
Trans. Far. Soc., 62, 874 (1966).
43.	R. Tborburn. Brit. J. Appl. Phys., 16,
1397 (1965).
44.	L. M. Branscomb. Phys. Rev., 148,
11 (1966).
45.	R. Janoschek, H. Prenss, G. Dier-
cksen. Intern. J. Quant. Chem..
1, 649 (1967).
46.	P. F. Knewstubb, J. M. Sugden.
Proc. Roy. Soc., A255, 520 (1960).
47.	J. Kay, F. M. Page. Trans. Far.
Soc , 66, 3081 (1966).
48.	K. Jager, A. Henglein. Z. Natur-
forsch., 22a, 700 (1967).
49.	L. Bouby, R. N. Compton, A. Souley-
rol.C. r. Acad. Sci., C266,1250(1968).
50.	W. E. Wentworth, E. Chen,
J. C. Steelhammer. J. Phys. Chem.,
72, 2671 (1968).
51.	W. E. Wentworth, E. Chen. J.
Phys. Chem., 71, 1929 (1967).
52.	W. E. Wentworth, W. Ristan. J.
Phys. Chem., 73, 2126 (1969).
53.	T. L. Bailey, P. Mahadevan. J.
Chem. Phys., 52, 179 (1970).
54.	J. A. Stockdale et all. J. Chem. Phys.,
50, 2176 (1969).
55.	D. B. Dunkin, F. C. Fehsenfeld,
E. E. Ferguson. J. Chem. Phys.,
53, 987 (1970).
56.	J. L. Pach, A. V. Phelps. J. Chem.
Phys., 44, 1870 (1966).
57.	J. A. R. Samson, R. B. Cairns J.
Opt. Soc. Am., 56, 768 (1966).
58.	J. F. Paulson. J. Chem. Phys., 52,
963 (1970).
59.	D. F. C. Morris. Rec. Trav. Chim.,
78, 150 (1959).
60.	S. Tsuda, W. H. Hamill. Advances in
mass spectometry, 3, 249 (1966).
61.	W. F. Kuhn, R. J. Levins, A. C. Lilly,
Jr. J. Chem. Phys., 49, 5551 (1968).
62.	D. A. Lowitz. Electrets and Related
Electrostatic Charge Storage Pheno-
mena. N. Y. Electrochemical So-
ciety, 1968.
63.	Tadaaki Tani, Shin-ichi Kikuchi.
Photogr. Science and Engin., 11,
129 (1967).
64.	R. H. Wood, L. A. D'Orazio. J.
Phys. Chem., 69, 2562 (1965).
65.	S. P. N. B. Bertlett, M. K. Iha.
Chem. Commun., 1966, 168.
66.	G. L. 0. Davis, С. H. J. Wells.
Chem. Ind., 23, 1968 (1969).
67.	J. C. J. Thynne, K. A. G. MacNeil.
Intern. J. Mass Spectrosc. and Ion
Phys., 5, 95 (1970).
68.	K. A. G. MacNeil, J. C. J. Thynne.
J. Phys. Chem., 74, 52 (1970).
69.	P. A. G. O'Hare, A. C. Wahl.
J. Chem. Phys., 53, 2834 (1970).
70.	M. Bailey, L. E. Lyons. Nature,
196, 573 (1962).
71.	С. H. J. Wells. Tetrahedron, 22,
1985 (1966).
72.	F. M. Page. Adv. Chem. Ser., 36,
68 (1962).
73.	J. E. Collin, M. J. Hubin, Franskin,
L. D'Or. Adv. mass spectrom., 4, 713
(1968).
74.	J. T. Herron, V. Dibeler. J. Am.
Chem. Soc., 82, 1555 (1960).
75.	J. Berkowitz, W. A. Chupka,
T. A. Walter. J. Chem. Phys., 50,
1497 (1969).
76.	G. C. Bayley. Adv. mass Spectrom.,
4, 726 (1968).
77.	N. Bauer. J. Phys. Chem., 64,
833 (1960).
78.	A. L. Farragher, F. M. Page. Trans.
Far. Soc., 63, 2369 (1967).
79.	T. K. Mukherjee. Tetrahedron, 24,
721 (1969).
80.	T. Tani, S. Kikuchi. J. Chem. Soc.
Japan, 71, 797 (1968).
81.	G. Briegleb, M. Czekalla. Angew.
Chem., 72, 401 (1960).
82.	F. C. Fehsenfeld et all. J. Chem. Phys.,
45, 1844 (1966).
83.	A. L. Farragher, F. M. Page,
R. C. Wheeler. Disc. Far. Soc.,
N 37, 203 (1964).
84.	J. G. Dillard, J. L. Franklin. J.
Chem. Phys., 48, 2353 (1968).
85.	J. F. Paulson. J. Chem. Phys., 52,
959 (1970).
86.	H. В» Crane. Bull. Am. Phys. Soc.,
29, 39 (1954).
87.	A. Fulton, L. E. Lyons, G. C. Morris.
Austral. J. Chem., 21, 2853 (1968).
88.	R. K. Curran. Phys. Rev., 125, 910
(1962).
89.	D. R. Armstrong, P. G. Perkins.
J. Chem. Soc., A, 8,	1218
(1967).
90.	F. E. Saalfeld. H. J. Svec. J. Phys.
Chem., 70, 1753 (1966).
91.	K. Jager, A. Henglein. Z. Natur-
forsch., 23a, 1122 (1967).
92.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко. Вып. З.М., ВИНИТИ,
1968.
331
93.	В. Steiner. J. Chem. Phys., 49, 5097
(1969).
94.	K. Kraus. Z. Naturforsch., 16a, 1378
(1961).
95.	K. Kraus, Hz. Muller-Duysing,
H. Neuert. Proceedings of V Interna-
tional Conference on Ionization Phe-
nomena in Gases, vol. 11. Munich,
Amsterdam (North-Holland Pub-
lishing Co), 1961, 1221.
96.	K. Kraus, W. Miiller-Duysing,
H. Neuert. Z. Naturforsch., 16a,
1385 (1961).
97.	K. Jager, A. Henglein. T. Natur-
forsch., 21a, 1257 (1966).
98.	Термические константы веществ.
Справочник. Под редакцией акад.
В. П. Глушко, В. А. Медведева и др.
Вып. 2. М., ВИНИТИ, 1966.
99.	J. Kay, F. М. Page. Trans. Far.
Soc., 60, 1042 (1964).
100.	В. M. Reese, V. Н. Dibeler,
J. К. Franklin. J. Chem. Phys., 29,
880 (1958).
101.	H. Ebinghaus. Z. Naturforsch., 19a,
727 (1964).
102.	H. Bloom, J. W. Hastie. J. Chem.
Phys., 49, 2230 (1968).
103.	Chien-Yuan Hu, E. B. Hensley.
J. Apl. Phys., 40, 3346 (1969).
104.	M. L. Krauss, J. Nickl. Z. Natur-
forsch., 20b, 630 (1965).
105.	S. Pignataro, A. Foffani, F. Grasso,
B. Cantone. Z. phys. Chem., 47,
106 (1965).
106.	Г. В. Ионова, M. E. Дяткина.
Ж. структ. химии, 6, 796 (1965).
107.	D. Е. Jensen, W. J. Miller. J. Chem.
Phys., 53, 3287 (1970).
108.	J. W. Hastie, H. Bloom, J. D. Mor-
rison. J. Chem. Phys., 47, 1580
(1967).
109.	F. M. Page, G. C. Goode. Negative
Ions and the Magnetron. London,
J. Wiley, 1969.
110.	D. E. Jensen. Trans. Far. Soc., 65,
2123 (1969).
111.	J. C. J. Thynne, К. A. E. MacNeil.
Intern. J. Mass Spectrosc. and Ion
Phys., 5, 329 (1970).
112.	A. Dalgarno, McDowell. Proc. Phys.
Soc., A69, 615 (1956).
113.	L. G. Christophorou. Atomic and
Molecular Radiation Physics. Lon-
don, J. Wiley, 1971.
114.	A. Finich, P. J. Gardner. J. Phys.
Chem., 69, 384 (1965).
115.	C. R. Claydon, G. A. Segal,
H. S. Taylor. J. Chem. Phys., .54,
3799 (1971).
116.	W. A. Chupka, J. Berkowitz.
D. Gutman. J. Chem. Pb.4., 55,
2724 (1971).
117.	P. A. G. P'Hare, A. C. Wahl. J.
Chem. Phys., 54, 3770 (1971).
118.	P. A. G. O'Hare. J. Chem. Phys., 54.
4124 (1971).
119.	R. N. Compton et. all. Abstracts of
papers VII International Conference
on the physics of electronic and
atomic collisions. Amsterdam, 1971,
p. 288.
120.	L. H. Schmidt. Там же, стр. 336.
121.	T. О. Tiernan et all. Там же, стр. 800.
122.	J. Berkowitz, W. A. Chupka, D. Gut-
man. J. Chem. Phys., 55, 2733 (1971).
123.	R. Celotta, R. Bennett, J. Hall,
J. Levine, M. W Siegel. Bull. Am.
Phys. Soc., 16, 212 (1971).
124.	R. II. Wood, L. A. D'Orazio. J. Phys.
Chem., 69, 2558 (1965).
125.	R. K. Curran. J. Chem. Phys., 34,
207 (1961).
126.	К. C. Smyth, R. J. McIver, Jr,
J. I. Brauman, R. W. Wallage.
J. Chem. Phys., 54, 2758 (1971).
127.	Sook-Il Kwun, Taikye Ree. Adv.
in Chem. Phys., 21, p. 37 (1971).
128.	R- N. Compton, R. H. Hulbner.
Adv. in Rad. Chem, 2, 281 (1970).
129.	J. L. Beauchamp. Ann. Rev. Phys.
Chem., 22, 527 (1971).
130.	R. D. Srivastova, О. M. Uy, M. Far-
ber. Trans. Far. Soc., 67, 2941 (1971).
131.	P. Warneck. Chem. Phys. Let., 3,
532 (1969).
132.	R. J. Celotta et all. Phys. Rev. 6,
631 (1972).
133.	К. C. Smyth, J. I. Brauman. J.
Chem. Phys., 56, 5993 (1972).
134.	M. W. Siegel et all. Phys. Rev., 6,
607 (1972).
135.	P. Kriemler, S. E. Buttrill. J.
Am. Chem. Soc., 92, 1123 (1970).
136.	J. M. Williams, W. H. Hamill.
J.'LChem. Phys., 49, 4467 (1968).
Таблица 12
СРОДСТВО АТОМОВ, РАДИКАЛОВ И МОЛЕКУЛ К ПРОТОНУ
(в эв)
В табл. 12 приведены величины сродства к протону ряда атомов,
молекул и радикалов, рассчитанные или определенные эксперименталь-
но. Часть величин сродства к протону рассчитана авторами справочни-
ка по термохимическим данным, ссылки на которые даны в примечани-
ях к таблице. (См. также стр. 350—351.)
Расположение молекул в табл. 12 принято таким же, как в преды-
дущих разделах справочника.
Таблица 12
Атом, радикал или молекула	Сродство к протону	Метод определения	Литература
О	4,9 (см. х)	Термохимический рас- чет	[Ю]
о2	<5,1 </M(N2) 4,17±0,1	Ионный удар То же Электронный удар	[44] [7] [45]
Н	2,686	Фотоионизация	[1]
н2	4,4±0,3 >РЛ(О2) <PA(N2) 3,0±0,4 4,53±0,3 4,3±0,1 4,32 4,33±0,1 4,77 3,01 =>3,407	Ионный удар То же » » Квантовомеханический расчет То же » То же Диссоциация иона при столкновении Рассеяние протонов Химическая ионизация	[7] [7] [7] [2] [8] [9] [4] [5] [6] [3] [1]
юн	6,2 (см.1)	Термохимический расчет	[Ю]
н2о	7,14±0,18 =>6,8 7,3±0,1 7,14 =>7 7,9 8,2 9,7 8,2 7,8 7,25 6,66 7,16±0,05 7,9±0,3	Ионный удар То же » ,» » Квантовомеханический расчет То же » » Электронный удар То же » » Диссоциация иона при столкновении	[35] [36] [2] [29] [30] [26] [27] [31] [32] [33] [34] [28] [37] [38]
333
Таблица 12 (продолжение)
Атом, радикал или молекула	Сродство к протону	Метод определения	Литература
н30	5,0	Квантовомеханический	[39]
		расчет	
но2	6,4 (см.1)	Термохимический расчет	[Ю]
Не	1,844	Квантовомеханический	[66]
		расчет	
	1,728	То же	[65]
	1,8	»	[64]
	1,53	»	[67]
	1,74	»	[68]
	>1,79	Ионный удар	[64]
	<4,42	То же	[54]
	2,0 (см.2)	Рассеяние протонов	[78]
Ne	2,08±0,03	Ионный удар	[70]
	<4,42	То же	[54]
	>2,15	»	[64]
	2,03	Квантовомеханический	[68]
		расчет	
	2,15	То же	[69]
	2,28 (см.2)	Рассеяние протонов	[79]
Аг	3,8±0,4	Ионный удар	[75]
	3,6	То же	[80]
	>2,15	»	[64]
	>2,34	»	[71]
	>3,4	Химическая ионизация	[70]
	4,04 (см.2)	Рассеяние протонов	[79]
	3,03	Квантовомеханический	[69]
		расчет	
Кг	4,5	Ионный удар	[80]'
	3,7±0,3	То же	[64]
	<5,1	»	[44]
	>4,0	»	[72]
	<4,42	»	[54]
	2,6	К в анто в оме х анич еский	[69]
		расчет	
	4,45 (см.2)	Рассеяние протонов	[79]
Хе	5,4	Ионный удар	[80]
	<5,1	То же	[44]
	>4,25	»	[54]
	4,96	Квантовомеханический	[69]
		расчет	
	6,75 (см.2)	Рассеяние протонов	[79]
F	3,7 (см.1)	Термохимический расчет	[Ю]
HF	5,7	Ионный удар	[80]
	6,0	То же	[81]
	6,85	Квантовомеханический	[24]
		расчет	
С1	5,3 (см.1)	Термохимический расчет	[Ю]
НС1	6,1±0,15	Ионный удар	[21]
	>5,2	То же	[25]
Вг	5,8 (см.1)	Термохимический расчет	[Ю]
НВг	6,1±0,15	Ионный удар	[21]
J	6,3 (см.1)	Термохимический расчет	[Ю]
HJ	6,3±0,15	Ионный удар	[21]
S	6,8 (см.1)	Термохимический расче!	[Ю]
HS	7,2	То же	[Ю]
334
Таблица 12 (продолжение)
Атом, радикал или молекула	Сродство к протону	Метод определения	Литература
H2S	7,4±0,15	Ионный удар	[21]
	7,7±0,l	То же	[29]
	>7,6	»	[58]
	4,1	Термохимический расчет	[Ю]
	7,4	Электронный удар	[38]
	8,55±0,3	То же	[59]
H2Se	7,4	Ионный удар	[80]
N	4,2 (cm.1)	Термохимический расчет	[Ю]
n2	5,2±0,3	Ионный удар	[75]
	>PA(H2)	То же	[7]
	>4,25	»	[54]
	5,05	»	[81]
	<3,8	Электронный удар	[55]
NO	PA(CO2)>PA>PA(N2)	Ионный удар	[75]
	<5,55	То же	[44]
no2	6,6	Электронный удар	[86]
n2o	5,8±0,3	Ионный удар	[75]
	>5,4	То же	[57]
NH	6,1 (cm.1)	Термохимический расчет	[Ю]
nh2	8,0	То же	[Ю]
NH3	9,0±0,05	Электронный удар	[37]
	>8,56	Ионный удар	[51]
	9,3	Квантовомеханический	[49]
		расчет	
	9,15	То же	[27]
	9,4	Рассеяние протонов	[50]
n2h2	7,9	Электронный удар	[56]
n2h3	9,9 (cm.1)	Термохимический расчет	[Ю]
HNO3	7,3	Сопоставление различ-	[87]
		ных данных	
NF3	6,6±0,4	Ионный удар	[83]
PH2	7,2 (cm.1)	Термохимический расчет	[Ю]
PH3	8,07±0,05	Ионный удар	[21]
	8,55±0,3	Расчет по энергии ре-	[61]
		шетки	
	8,4	Термохимический расчет	[Ю]
As H3	7,5	Ионный удар	[80]
C	6,0 (cm.1)	Термохимический расчет	[Ю]
C2	7,2	То же	[Ю]
CO	6,21 ±0,1	Электронный удар	[77]
	>PA(N2O)	Ионный удар	[75]
	5,1 (cm.1)	Термохимический расчет	[Ю]
co2	>PA(N2)	Ионный удар	[7]
	4,7±0,l	Электронный удар	[46]
	PA(CH4)>PA(CO2)>	Ионный удар	[75]
	>PA(NO)		
CH	7,6 (cm.1)	Термохимический расчет	[Ю]
CH2	8,65 (cm.1)	То же	[Ю]
CH3	5,43 (cm.1)	»	[Ю]
CH4	5,3±0,3	Ионный удар	[2]
	5,l±0,15	То же	[И]
	5,3±0,3	»	[78]
	5,92	Квантовомеханический	[14]
		расчет	
	5	То же	[13]
	7,26	»	[12]
335
Таблица 12 (продолжение)
Атом, радикал или молекула	Сродство к протону	Метод определения	Литература
с8н	। 6,98 (см.1)	Термохимический расчет	[Ю]
с2н2	6,55 (см.1)	То же	[10]
с2н3	7,7 (см.1)	»	[10]
с2н4	6,9 (см.1)	»	[10]
с2нБ	6,33 (см.1)	»	[10]
с2нв	5,63±0,7	Ионный удар	[И]
С3н6	7,7	Сопоставление различ-	[89]
		ных данных	
с3н8	7,85	Термохимический расчет	[Ю]
i/uc-C3H8	10,1	Квантовомеханический	[15]
		расчет	
с3н8	6,12	Ионный удар	[о2]
^нс-С4Н8	7,85	Электронный удар	[16]
(СН3)2С=СН2	8,5	Ионный удар	[80}
с6н8	7,1±0,6	Ионный удар	[17}
	>7,31	То же	[20]
	6,77±0,3	»	[18}
	7,93±0,15	»	[21}
	7,46±0,03	Фотоионизация	[20}
	7,16	Электронный удар	[19}
Цикло-С8Н10	7,7	Сопоставление различ-	[89]
		ных данных	
сн3с8н5	7,33±0,27	Ионный удар	[18}
	^8,04	То же	[20}
С2Н3С8Н5	7,8	Электронный удар	[22}
1,2-(СН3)2С8Н4	7.59±0,31	Ионный удар	[18]
1,2,3-(СН)3СвН3	8,49 ±0,35	То же	[18}
1,2,4,5-(СН3)4С61	н2		
	9,77±0,93	»	[18}
/\/\	^8,05	Ионный удар	[23]
U J			
/Х[/Х|/Х|	^8,5	Ионный удар	[231
сно	6,0 (см.1)	Термохимический расчет	[Ю]
СН2О	6,7	Электронный удар	[33]
	7,1±0,15	То же	[40]
	7,1	»	[34]
	7,39±0,05	Фотоионизация	[41]
	7,3±0,05	Ионный удар	[21]
	7,2	То же	[80]
	8,6	Квантовомеханический	[24}
		расчет	
СН3СО	7,2 (см.1)	Термохимический расчет	[Ю]
СН3ОН	7,8±0,1э	Ионный удар	[2]
	7,9±0,15	То же	[21]
	7,9	Электронный удар	[33]
	7,26	То же	[34]
	9,1	Квантовомеханическпй	[27]
		расчет	
О	7,95	Ионный удар	[80]
сн^сн2			1
i-
336
Таблица 12 (продолжение)
Атом, радикал или молекула	Сродство к протону	Метод определения	Литература
СН3СНО	8,0410,05	Фотоионизация	[41]
	7,95	Ионный удар	[80]
	>PA(CH2O)	То я;е	[42]
	7,8±0,15	Электронный удар	[40]
	7,6	То же	[33]
	7,9	»	[34]
С2Н5ОН	8,410,4	Ионный удар	[2]
	8,1	То же	[80]
	9,4	Квантовомеханическпй	[27]
		расчет	
С2Н3СНО	8,65	Электронный удар	[42]
С2Н5СНО	8Д	Ионный удар	[80]
	7,9	Электронный удар	[33]
	7,5	То же	[40]
CH3OCH3	8,110,05	Ионный удар	[21]
CH3COCH3	>РЛ(СН3СНО)	Ионный удар	[42]
	8,210,1	То же	[21]
	7,94	Электронный удар	[33]
	8,5210,1	Фотоионизация	[41]
н			
СН3С=СНСПО	8,5	Электронный удар	[43]
сп2=с—сно	8,4	То же	[43]
СНз			
С3Н7СНО	7,83	»	[33]
С2Н5СОСН3	8,05	»	[33]
(С2н5)2о	8,65	Ионный удар	[80]
СН3С-С(СН3)2			
|\/	8,25	То же	[80]
Н О			
Ацетофенон	^8,7	»	[85]
СеН5СО(СН3)			
псоон	7,810,15	Ионный удар	[21]
	7,2	Электронный удар	[34]
	8,05	То же	[47]
	7,0510,15	»	[42]
CH3COOH	8,010,15	Ионный удар	[40]
	8,0	То же	[34]
	>РЛ(НСООН)	»	[42]
	8,23	Электронный удар	[47]
	7,75	То же	[48]
С2Н5СООН	8,2610,12	Ионный удар	[40]
	8,05	То же	[34]
	8,5	»	[47]
с3н7соон	8,5	Ионный удар	[47]
пзо-С3Н7СООН	8,5	То же	[47]
/?-Бепзохинон	^>8,0	»	[85]
1,4-Нафта хинон	^8,3	»	[85]
CH3F	6,55	Ионный удар	[80]
C2H5F	7,1	То же	[80]
cf4	5,210,3	»	[75]
CH3C1	7,110,15	»	121]
С2Н6С1	7,25	»	[80]
CH3Br	7,1	»	[80]
C2H5Br	7,4	»	[80]
CH3J	7,4	»	[80]
C2H5J	7,6	»	[80]
337
Таблица 12 (окончание)
Атом, радикал или молекула	Сродство к протону	Метод определения	Литература
CH3SH	8,0±0,l	Ионный удар	[21]
	8,1	То же	[80]
	8,65±0,5	Э ектронный удар	[59]
CH3SCH3	8,55	Ионный удар	[80]
NC	5 (см.1)	Термохимический расчет	[Ю]
HCN	7,4±0,15	Ионный удар	[21]
	7,8±0,5	То же	[52]
CH3CN	8,l±0,05	Ионный удар	[21]
c2h5cn	8,l±0,2	То же	[52]
c3h7cn	8,l±0,2	»	[52]
c4h9cn	8,l±0,2	»	[52]
ch3nh2	9,15±0,15	Ионный удар	[21]
	9,4±0,l	То же	[84]
	>PA(NH3)	»	[42]
	9,35	Квантовомеханический	[49]
		расчет	
(CH3)2NH	9,3	Квантовомеханический	[49]
		расчет	
	10,4	То же	[53]
	>P4(CH3NH2)	Ионный удар	[42]
(CH3)3N	9,2	Квантовомеханический	[49]
		расчет	
	>РЛ ((CH3)2NH)	Ионный удар	[42]
CH3N=NCH3	9,2±0,2	Ионный удар	[84]
ch3no2	7,7	Сопоставление различ-	[89]
		ных данных	
c2h5ono2	7,8±0,15	Ионный удар	[76]
NCS	6,5±0,3	Электронный удар	[60]
Si	6,5 (cm.1)	Термохимический расчет	[Ю]
SiH4	<6,35	Ионный удар	[80]
U	10,8i0,5 (cm.3)	Электронный удар	[73]
В	7 ,3 (cm.1)	Термохимический расчет	[Ю]
BH2	5,8	То же	[Ю]
LiOH	10,4	Ионные равновесия	[62]
NaOH	10,7	То же	[62]
KOH	11,4	»	[62]
CsOH	11,65	>>	[62]
Примечания
1.	Величина сродства к протону радикалов определялась из равенства РЛ(В) =
= ДЯ(В)-]-ДЯ(Н + )— ДЯ(ВН+). Теплоты образования соответствующих частиц
брались из работы [10].
2.	Величина минимума потенциальной энергии системы Н+-|-Х, определенная по
данным рассеяния протонов на атомах инертных газов X. В случае Х = Хе эта
величина зависит от кинетической энергии Н+.
3.	7M(U)=D(U+ —Н) + 7(Н)—7(U); D(U+—Н) = 3,3±0,5 эв [73];
7(H) = 13,6 эв\ 7(U) = 6,1 эв.
338
ЛИТЕРАТУРА
1.	W. A. Chupka, М. Е. Russel,
К. Refaye. J. Chem. Phys., 48, 1518
(1968).
2.	В. Л. Талърозе, Е. Л. Франкевич.
J. Am. Chem. Soc., 80, 2344 (1958).
3.	J. Н. Simons et all. J. Chem. Phys.,
53, 350 (1949).
4.	R. E. Christoff er sen. J. Chem. Phys.,
41, 960 (1964).
5.	M. E. Schwartz, L. J. Schaced. J.
Chem. Phys., 47, 5325 (1967).
6.	J. J. Leventhal, L. Friedman.
J. Chem. Phys., 49, 1974 (1968).
7.	J. A, Burt et all. J. Chem. Phys., 52,
6062 (1970).
8.	I. G. Csizmadia et all. J. Chem. Phys.,
52, 6205 (1970).
9.	M. E. Schwartz, L. J. Schaad.
J. Chem. Phys., 47, 5325 (1967).
10.	J. L. Franklin, J. C. Dillard,
H. M. Rosenstock, J. T. Herron,
K- Droxl, F. H. Field. Natl. Std.
Ref. Data Ser., NBS, 1969.
11.	M. S. Munson, F. H. Field. J. Am.
Chem. Soc., 87, 3294 (1965).
12.	J. R. Hoyland, F. W. Lampe. J.
Chem. Phys., 37, 1066 (1962).
13.	R. M. Rutledge, A. F. Saturno.
J. Chem. Phys., 43, 597 (1965).
14.	T. Yonezawa, H. Nakatsuji, H. Kato.
J. Am. Chem. Soc., 90, 1239 (1968).
15.	H. Fischer, H. Kollmar, H. 0. Smith,
K. Miller. Tetrahedron Let., 1968,
5821.
16.	F. P. Lossing, G. P. Semeluk. Can. J.
Chem., 48, 955 (1970).
17.	H. D. Klotz, H. Drost, W. Schulz.
Z. phys. Chem., 237, 305 (1968).
18.	H. D. Klotz, H. Drost, W. Schulz.
Z. Naturforsch. A23, 1690 (1968).
19.	J. L. Franklin, S. R. Carrollee.
J. Am. Chem. Soc., 91, 6564 (1969).
20.	В. К. Потапов, В. В. Сорокин.
Химия высоких энергий, 4, 459
(1970).
21.	М. A. Haney, J. L. Franklin. J.
Phys. Chem., 73, 4328 (1969).
22.	Мима Сэйити. Bull. Govt. Industr.
Res. Inst. (Osaka), 14, 13 (1963).
23.	В. К. Потапов, В. В. Сорокин.
ДАН СССР, 195, 616 (1970).
24.	А. С. Hopkinson, N. К. Holbrook,
К. Yates, I. G. Csizmadia. J. Chem.
Phys., 49, 3596 (1968).
25.	A. A. Frost. J. Phys. Chem., 72, 1289
(1968).
26.	J. Sterman. Chem. Rev., 11, 93 (1932).
27.	В. H. Кондратьев, H. Д. Соколов.
ЖФХ, 29, 1265 (1955).
28.	D. van. Raalte, A. G. Harrison. Can.
J. Chem., 41, 3118 (1963).
29.	J. L. Beauchamp, S. E. Buttrill.
J. Chem. Phys., 48, 1783 (1968).
30.	W. A. Chupka, M. E. Russell.
J. Chem. Phys., 48, 1527 (1968).
31.	D. M. Bishop. J. Chem. Phys., 43
4453 (1965).
32.	R. Gaspar, I. Tamassy-Lentei,
Y. Kruglyak. J. Chem. Phys., 36,
740 (1962).
33.	Мима Сэйити. Bull. Govt. Imdustr.
Res. Inst. (Osaka), 14, 19 (1963).
34.	M. S. Munson, J. L. Franklin.
J. Phys. Chem., 68, 3191 (1964).
35.	J. Long, B. Munson. J. Chem. Phys.,
53, 1356 (1970).
36.	Z. W. Sieck, S. K. Searles. J. Chem.
Phys., 53, 2601 (1970).
37.	M. A. Haney, J. L. Franklin. J.
Chem. Phys., 50, 2028 (1969).
38.	M. DePaz, J. Leventhal, L. Friedman.
J. Chem. Phys., 51, 3748 (1969).
39.	D. M. Bishop. J. Chem. Phys., 45,
2474 (1966).
40.	A. G. Harrison, A. Ivko, D. Van
Raalte. Can. J. Chem., 44, 1625
(1966).
41.	В. К. Потапов, В. В. Сорокин.
Химия высоких энергий, 4, 556
(1970).
42.	М. S. В. Munson. J. Am. Chem. Soc.,
87, 2332 (1965).
43.	Мима Сэйити, Мия Масару. Bui).
Govt. Industr. Res. Inst. (Osaka),
14, 30 (1963).
44.	M. S. B. Munson, F. H. Field. J.
Am. Chem. Soc., 87, 4242 (1965).
45.	S. N. Foner, R. L. Hudsen. J. Chem.
Phys., 36, 2681 (1962).
46.	R. R. Bernecker, F. A . Long. J. Chem.
Phys., 65, 1565 (1961).
47.	Мима Сэйити. Bull. Govt. Industr.
Res. Inst. (Osaka)., 14, 25 (1963).
48.	E. W. Godbole, P. Kebarle. Trans.
Far. Soc., 58, 1897 (1962).
49.	G. Briegleb. Z. Electrochem., 53,
350 (1949).
50.	A . S. Russell, С. M. Fontana, J. H. Si-
mons. J. Chem. Phys., 9, 381 (1941).
51.	W. A. Chupka. M. E. Russell. J.
Chem. Phys., 48, 1527 (1968).
52.	T. F. Moran, W. H. Hamill.
J. Chem. Phys., 39, 1413 (1963).
53.	R- Bonaccorsi, E. Scrocco, J. Tomasi.
J. Chem. Phys., 52, 5270 (1970).
54.	V. Aquilanti, A. Galli, A. Giardini-
Guidoni, G. G. Volpi. J. Chem. Phys.,
43, 1969 (1965).
55.	V. H. Dibeler, J. L. Franklin,
R. M. Reese. J. Am. Chem. Soc.,
80, 298 (1958).
56.	S. N. Foner, R. L. Hudson. J. Chem.
Phys., 28, 790; 29, 442 (1958).
57.	F. C. Fehsenfeld, A. L. Schmeltekopf,
E. E. Ferguson. J. Chem. Phys.,
46, 2802 (1967).
58.	F. J. Field, F. W. Franklin. J. Am.
Chem. Soc., 80, 1583 (1958).
59.	B. G. Hobrock, R. W. Kiser. J. Phys.
Chem., 67, 648 (1963).
60.	B. G. Hobrock, R. W. Kiser,
R. C. Schenkel. J. Phys. Chem., 67,
1684 (1963).
61.	T. C. Waddington. Trans. Far. Soc.,
61, 2652 (1965).
62.	S. K. Searles, I. Dzidic, P. Kebarle.
J. Am. Chem. Soc., 91, 2810
(1969).
63.	A. A. Evett. J. Chem. Phys., 24,
150 (1956).
339
64.	W. Kaul, V. Lauterbach, R. Taubert.
Z. Naturforsch., A16, 624 (1961).
65.	B. G. Anex. J. Chem. Phys., 38, 1651
(1963).
66.	L. Wolniewicz. J. Chem. Phys., 43,
1087 (1965).
67.	F. E. Harris. J. Chem. Phys., 44,
3636 (1966).
68.	S. Peyerimhoff. J. Chem. Phys., 43,
998 (1965).
69.	T. F. Moran, L. Friedman. J. Chem.
Phys., 40, 860 (1964).
70.	W. A. Chupka, M. E. Russell.
J. Chem. Phys., 49, 9426 (1968).
71.	D. O. Schissler, D. P. Stevenson.
J. Chem. Phys., 24, 926 (1956).
72.	D. P. Stevenson, D. O. Shissler.
J. Chem. Phys., 23, 1353 (1955).
73.	P. E. Moreland, Jr., D. J. Rokop,
С. M. Stevens. Intern. J. Mass
Spectr. and Ion Phys., 5, 127 (1970).
74.	Термодинамические свойства инди-
видуальных веществ. М., Изд-во
АН СССР, 1962.
75.	А. Е. Roche, М. М. Sutton, D. К. Boh-
me, Н. I. Schiff. J. Chem. Phys.,
55, 5480 (1971).
76.	Р. Kriemler, S. E. Butrill. J. Am.
Chem. Soc., 92, 1123 (1970).
77.	C. S. Matthews, P. Warneck. J.
Chem. Phys., 51, 854 (1969).
78.	W. A. Chupka, J. Berkowitz. J.
Chem. Phys., 54, 4256 (1971).
79.	H. V. Muttmann et all. Abstracts of
papers VII International Conference
on the physics of electronic and atomic
collisions. Amsterdam, 1971, p. 271.
80.	J. L. Beauchamp. Ann. Rev. Phys.
Chem., 22, 527 (1971).
81.	D. Holtz, J. L. Beauchamp, S. D. Wood-
gate. J. Am. Chem. Soc., 92, 7484
(1970).
82.	F. H. Field, D. P. Beggs. J. Am.
Chem. Soc., 93, 1585 (1971).
83.	D. Holtz et all. Inorg. Chem., 10,
201 (1971).
84.	M. S. Foster, J. Beauchamp. Contr.
N 4190. The Artur Amos Noyes
Laboratory of Chemical Physics, Ca-
lifornia Inst, of Technol., Pasadena.
85.	В. К. Потапов. Докторская диссер-
тация. M., Научно-исследователь-
ский физико-химический институт
им. Л. Я. Карпова, 1972.
86.	A. J. С. Nicholson. J. Chem. Phys.,
43, 1171 (1965).
87.	М. J. S. Dewar. J. Am. Chem. Soc.,
91, 3590 (1969).
88.	P. Kriemler, S. E. Buttrill. J. Am.
Chem. Soc., 92, 1123 (1970).
ДОПОЛНЕНИЯ*
Таблица 1
ЭНЕРГИИ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
(в ккал!моль)
Мол сиу па	Do	Метод определения	Литера- тура
AlNi	52±5	Масс-спектрометрпческое исследование рав- новесия реакции Al2-|-Ni=AlNi-|-Al	[1]
AlSi	54 ±7	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции Al-|-Si2C-|-C (rp.)=AlSi±- +SiC2	[2]
AuLii	79±4	Масс-спектрометрпческое исследование рав- новесия реакции AuLu-|-Au=Au2-|-Lu	[3]
AuTb	66±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций AuTb-|-Au=Au2-|-Tb и HoAu-|-Tb=AuTb-|-Ho	[3]
IrTh	136±10	Масс-спектрометрическое исследование реак- ций IrTh+C=IrC+Th и IrTh+Pt=PtTh+Ir	Р]
Д' e2	0,052 ±0,001	Исследование спектра	[5]
LaRli	125 ±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новеспя образования	[4]
LuPl	95±8	То же	[6]
Rh2	66 ±6	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия RhC-|-Rhz=Rh2-|-C	[7]
RhTi	93 ±4	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакции RhC-|-Ti=RhTi-|-C	[7]
PtTh	131 ± 10	Масс-спектрометрическое исследование рав- новесия реакций PtTh-|-C=PtC-i-Th и PtTh±- +Ir=IrTh+Pt	14]
PtZr	150± 10	См. [3]	
ЛИТЕРАТУРА
1.	А. М. Емельянов, Ю. С. Ходеев, Л. Н. Горохов. Теплофизика высоких темпера-
тур, 12 (1974).
2.	С. A. Stearns, F. J. Kohl. High Temp. Sci., 5, 113 (1973).
3.	К.	A.	Gingerich,	G. D.	Blue. Chem. Phys. Let., 13,	262	(1972).
4.	K.	A.	Gingerich.	Chem.	Pys. Let., 23, 270 (1973).
5.	Y. Tanaka, K. Yoshino, D. E. Freeman. J. Chem. Phys., 59, 186 (1973).
6.	K.	A.	Gingerich.	High Temps Sci., 3, 415 (1971).
7.	K.	A.	Gingerich,	D. L.	Cocke. Chem. Common., N	9,	536	(1972).
* В Дополнения включены данные, в основном опубликованные в литературе
после завершения подготовки рукописи к изданию.
341
Таблица 3
ЭНЕРГИИ РАЗРЫВА СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛАХ
И РАДИКАЛАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
(в ккал/молъ)
Уравнение реакции	дн°о	Метод определения
CeS = Ce + S	136±3	Расчет, табл. 1, 4
CeS2 = CeS±-S	96±12	Расчет, табл. 1, 4, 6
Ce2S = CeS + Ce	66 ±10	То же
Ce2S2 = Ce2S -± S	161± 16	»
Ce.,S2 = CeS2 -|- Ce	131 ±15	»
Ce2S? = 2CeS	91 ±10	
Ce2S3 = Ce2S2 -± S	112± 14	»
Ce2S3 = Ce2S -|- CeS2	41 ±19	
TbAu = Tb + Au	66±4	Расчет, табл. 1, 4
TbAu2 = TbAu + Au	77 ±10	Расчет, табл. 6, 1, 4
TbAu2 = Au2 ±- Tb	89±8	То же
HoAu= Ho ±- Au	66±3	Расчет, табл. 1, 4
Ho Au2 = HoAu + Au	71± 9	Расчет, табл. 6, 1, 4
HoAu2 = Ho ±- Au2	77±8	То же
LuAu = Lu +Au	80±5	Расчет, табл. 1, 4
LuAu2 = LuAu + Au	64 ±10	Расчет, табл. 6, 1,4
LuAu2 = Lu+Au2	90±8	То же
Таблица 5
ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ РАДИКАЛОВ
(в ккал/молъ)
Радикал	ДЯ/298	Метод определения	Литература
С2Н	130±6	Исследование равновесий	[1]
с2н3	59,6	Электронный удар	[2]
	62±2		
СзН3	86,2±4,0	Кинетический	[3]
С3Н5(СН2=СНСН2)	41,4±1,1	То же	14]
Цикло-С4Н7	51,1	»	[5]
С6Н5	77,9±2,0	Кинетический	[6]
	77,7±2,0	То же	
Цикло-С6Ни	13,9±2,0	Кинетический	[7]
Цикло-С7Н13	12,2±2,0	То же	[7]
(С6Н5)3С	86,6±3,0	Термохимический	18]
cf2	42,2±2,0	Исследование равновесий	[9—11]
		Кинетический	[12]
f2cno2	57,0±2,7	Термохимический	[13]
FC(NO2)2	9,9±1,7	То же	[13]
FC(NO2)2CFNO2	50±2	»	[13]
FC(NO2)2C(NO2)2	7,9±3,1		[13]
CC12	56,8±5,0	Электронный удар	[14]
342
ЛИТЕРАТУРА
1.	J. R. Wyatt, F. E. Stafford. J. Phys. Chem., 76, 1913 (1972).
2.	F. P. Lossing. Can. J. Chem., 49, 357 (1971).
3.	К. C. Ferguson, E. Whittle. Trans. Far. Soc., 67, 2618 (1971).
4.	R. Walsh. Trans. Far. Soc., 67, 2085 (1971).
5.	D. F. McMillen, D. M. Goeden, S. W. Benson. Int. J. Chem. Kin., 4, 487 (1972).
6.	G. A. Chambelian, E. Whittle. Trans. Far. Soc., 67, 2077 (1971).
7.	К. C. Ferguson, E. Whittle. Trans. Far. Soc., 67, 2618 (1971).
8.	В. И. Пепекин, P. Д. Эрлих, Ю. H. Матюшин, Ю. А. Лебедев. ДАН СССР,
214, 137 (1974).
9.	T. Ehlert. J. Phys. Chem., 73, 949 (1969).
10.	M. Farber, M. A. Frisch, H. C. Ko. Trans. Far. Soc., 65, 3202 (1969).
11.	G. A. Carlson. J. Phys. Chem., 75, 1625 (1971).
12.	R. A. Cox, R. F. Simmons. J. Chem. Soc., B, 1971, 1625.
13.	В. И. Пепекин, Ю. А. Лебедев, А. Я. Апин. ДАН СССР, 208, 153 (1973).
14.	J. S. Shapiro, F. P. Lossing. J. Phys. Chem., 72, 1552 (1968).
Таблица 6
ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ РАДИКАЛОВ
(в ккал/моль)
Радикал	ahJo	Метод определения	Литература
CeS	30,8±3,0	Расчет, табл. 1, 4	—
CeS2	—0,5±12	Исследование равновесий	[1]
Ce2S	65,9±10	То же	[1]
Ce2S2	—29,4±8		[1]
Ce2S3	—75,7±11	»	[1]
TbAu	108,5±5	Расчет, табл. 1, 4	—
TbAu2	112,6±8	Исследование равновесий	[2]
HoAu	93,4±3	Расчет, табл. 1, 4	—
HoAu2	103,5±8	Исследование равновесий	[2]
Lu Au	103,3± 5	Расчет, табл. 1, 4	—
LuAu2	120,4± 8	Исследование равновесий	[2]
NpO2	102 ±6	То же	[3]
ЛИТЕРАТУРА
1.	К. A. Gingerich, С. Рирр, В. Е. Campbell. High. Temp. Sci., 4, 236 (1972).
2.	К. A. Gingerich. Chem. Phys. Let., 13, 262 (1972).
3.	R. J. Ackermann, R. L. Faircloth, E. G. Rauch, R. J. Thorn. J. Inorg. and Nucl.
Chem., 28, 111 (1966).
Таблица 8
ПОТЕНЦИАЛЫ ИОНИЗАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ И РАДИКАЛОВ
(в эв)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод определения	Литера- тура
НС^С—С^С—сн3	9,51 ±0,05 *	Фотоэлектронная спек-	[7]
		троскопия	
НС==С—С=С-С=.СН	9,50±0,05 *	То же	[7]
СН3—CsC—с=с—сн3	8,91±0,05*	»	[7]
СН3—С^С—С^С-С^С-сн3	8,60±0,05 *	»	[7]
с6н6сн2сн=сн2	8,60±0,03	»	[8]
343
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод определения	Литера - тура
Трицикло(5,2,1,02.в)декан	9,35±0,05	Фотоионизация	15]
ц uc-4-Мети л-экзо-трицик ло-	9,35±0,05	То же	15]
(5,2,1,02.6)декан			
2-Метил-э«зо-трицикло-	9,35±0,05	»	[5]
(5,2,1,02.6)декан			
анти-10-Метил-энЭо-трицикло-	9,35±0,05	»	15]
(5,2,1,02.в)декан			
э7*до-8-Этил-акзо-трицикло	9,35±0,05		[5]
(5,2,1,02>в)декан			
сн2=сн—CH2F	10,11 ±0,03	Фотоэлектронная спект-	[9]
		роскопия	
Октафторнафталин	8,85±0,03	То же	[Ю]
2-Фторадамантан	9,46±О,О5	»	[И]
СН2=СН—СН2С1	10,05±0,03		[9]
1-Хлорадамантан	9,30±0,05	»	[Н]
СН3—СВг=СН2	9,58±0,05*	»	[4]
СН2=СН—СН2Вг	10,06±0,03	»	[9]
Циклопентилбромид	9,94±0,05	фотоэлектронная спект-	[23]
		роскопия	
Циклогексилбромид	9,90±0,05	То же	[23]
цнс-2-Бромциклопентилбромид	10,02±0,05	»	[23]
тпранс-2-Бромциклопентилбромид	10,08±0,05		[23]
уис-2-Бромциклогексилбромид	9,94±0,05		[23]
тране-2-Бромцикло гексил бромид	10,02±0,02	»	[23]
1-Бромадамантан	9,30±0,05	»	[И]
2-Бромадамантан	9,31 ±0,05		[Н]
CH2=CHJ	9,33±0,03	Фотоэлектронная спект-	[9]
		роскопия	
СН2=СН—CH2J	9,30±0,03	То же	[9]
ifuc-2-Фторциклопентилбромид	10,10±0,05	Фотоэлектронная спект-	[23]
		роскопия	
транс-2-Фторциклопентилбромид	10,25±0,25	То же	[23]
ц uc-2-Фторциклогексил бромид	10,04±0,05		[23]
тгеранс-2-Фторциклогексилбромид	10,18±0,05		[23]
ц uc-2-Хлор циклопентилбромид	10,13±0,05	Фотоэлектронная спект-	[23]
		роскопия	
тгеранс-2-Хлорциклопентилбромид	10,23±0,05	То же	[23]
цис-2-Хлорциклогексилбромид	10,03±0,05	»	[23]
тпранс-2-Хлорциклогексилбромид	10,13±0,05	»	[23]
НСООН	11,33±0,03	Фотоэлектронная свект-	[12, 13]
		роскопия	
	10,70±0,03	Фотоэлектронная спект-	[12]
		роскопия	
С3СООН	10,65±0,05	То же	[13j
НСООСН3	10,85±0,03	»	[12]
С2Н6СООН	10,54±0,05		[13]
1,3-Диоксалан	10,1	»	[14]
НСООС2Н6	10,62± 0,03	»	[12]
1,3,5-Триоксан	10,8*	»	[14]
СН3СООСН3	10,33±0,03	»	[12]
Этпленкарбонат	10,70±0,05	»	[12]
1,4-Диоксан	9,43±0,03 *		[14]
СН3(СН2)2СООН	10,46±0,05		[13]
341
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод определения	Литера- тура
НСООн-С3Н7	10,62±0,03	Фотоэлектронная спект-	[12J
		роскопия	
СН3СООлзо-С3Н7	10,08±0,03	То же	[12]
НСООн-С4Н9	10,5410,03	»	[12]
СН3СООн-С4Н9	10,1710,03	»	[12]
2,2-Диметилоксалан	9,7110,03*	»	[14]
7-Оксабицикло(2,2,1)гептан	9,5710,04	»	[Ю]
2,6-Адамантандион	9,0610,05	»	[И]
1-Карбоксил адамантан	9,3410,05	»	[Н]
F3CO	13,0210,03	»	[16]
CF3COOH	11,4610,05	»	[12]
С1СН2СООН	10,9910,05*		[13]
ВгСН2СООН	11,010,05*	»	[13]
цнс-2-Оксициклопентилбромид	10,1910,05	»	[23]
гирй«с-2-Окспциклопентилбромид	10,1110,05	»	[23]
JCH2COOH	11,0310,05*	Фотоэлектронная спект-	[13]
		роскопия	
HOCH2CH2J	9,6610,07*	То же	[6]
CH3OCH2CH2J	9,4310,04*	»	[6]
СН2—S—СН2	9,0510,01*	Фотоэлектронная спект-	[15]
\	1		роскопия	
7-Тиобицикло(2,2,1)гептан	8,2810,04	То же	[Ю]
S—СНо—S—СН2—S—СН2 1	1	8,7610,03*	»	[14]
S—СН2—S—(СН2)2—сн2 1	1	8,54 1 0,03*	»	[14]
S—СН2—СН2—S—СН2—СНэ 1	!	8,5810,03*	»	[14]
S—(СН2)6—СН2	8,4510,04	»	[14]
Туйено-(2,3-Ь)-тиофен	8,3210,05	»	[24]
Туйено-(3,2-Ь)-тиофен	8,1010,05	»	[24]
C12CS	9,6110,05	»	[25]
Этилентритиокарбонат	8,4710,05	»	[12]
S—(СН ) -О—сн2—сн2 1	1	8,6710,05*	»	[14]
1,2-Дн.метнлазетпдик	7,9510,05*	Фотоэлектронная спект-	[17]
		роскопия	
1.2-Диметилпиразолидин	7,9010,05*	То же	[17]
1,2-Диметилниперидазин	7,7810,05*	»	[17]
C4H9N	7,7610,05	»	[18]
N—(СН2)4—N	7,6710,05	»	[18]
(CH3),NCH2—сн=сн2	7,8410,05	Фотоионизация	[26]
(CH3)2NCH2N(CH3)2	7,7410,05	То же	[26]
(CH3)2N(CH2)2N(CH3)2	7,5710,05	»	[26]
Тетраметцламиноэтилен	5,4	Фотоэлектронная спект-	[19]
		роскопия	
2.3-Диазо-2,3-диметплбицикло-	7,6310,05*	То же	[17]
(2,2,1)гептен			
2,3-Диазо-2,3-диметилбицикло-	7,4810,05*	»	[17]
(2,2,1)гептан			
л-СвН4(МН2)2	7,1410,05	Фотоионизация	[20]
H2N(CH3)8OH	9,7710,20*	Фотоэлектронная спект-	[6]
		роскопия	
345
Таблица 8 (продолжение)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод определения	Литера- тура
(CH3)2N(CH2)2OH	8,85±0,04*	Фотоэлектронная спект-	[6}
		роскопия	
(GH3)2N(CH2)3OH	8,74±0,04*	»	[6]
(GH3)2NCH2COCH3	7,71±0,05	Фотоионизация	126}
(CH3)2NCH2OCOCH3	7,96±0,05	Фотоионизация	[26]
1,2-Диметил-1,2,3,6-тетраокси-	6,89±0,05*	То же	[17]
пиридазин			
1,2,4,5-Тетраметил-1,2,4,5-гекса-	7,90±0,05*	»	[17]
окситетразин			
[(CH3)3C]2N0‘	6,80±0,05	»	[1]
n-CH3O—CeH4NH2	7,44±0,05	»	[20]
Пиперидон-радикал	6,6710,05	»	[1]
2-Тетраметилпиперидоноксил	6,9110,05	»	[1]
(H2N—СвН4)2О	6,6	»	[20]
бис-(4-Аминофениловый эфир)	6,610,2	»	[20]
гидрохинона			
Бензотиазол	8,7210,03	Фотоэлектронная спект-	[29]
		роскопия	
2,1,3-Бензотиодиазол	8,9810,03	То же	[24]
Фентиазин	7,7	Фотоионизация	[30]
	7,6	Фотоэлектронная спект-	[31]
		роскопия	
4,4'-Диаминодифенилсульфид	6,7510,05	Фотоионизация	[20]
PSC1[N(CH3)2]2	8,2310,03	Фотоэлектронная спект-	[3]
		роскопия	
PS[N(CH3)3]3	7,6610,03	То же	[3]
(CH3)2NCH2Si(CH3)2	7,6110,03	Фотоионизация	[26]
Силаадамантан	9,7*	Фотоэлектронная спект-	[2]
		роскопия	
2,3-Диазо-2,3-диме ти лбицик ло-	7,5110,05*	Фотоэлектронная спект-	[16]
(2,2,2)октен-2		роскопия	
2,3-Диазо-2,3-диметилбицикло-	7,4510,05*	То же	[16]
(2,2,2)октан			
n-H2N-CeH4-N(CH3)2	6,4610,05	Фотоионизация	[20]
1,1',3,3'-Тетраметил-Д2,2'-би(ими-	5,4	То же	[19]
дазолидин)			
(CeH5)2NH	7,1410,03	Фотоионизация	[27]
	7,2510,03	То же	[28]
Бензидин	6,8810,05	»	[20]
(H2N-C6H4)2NH	6,2010,05	»	[20]
(H2N-G6H4)2CH2	7,2010,05	»	[20]
N, N, N', N '-Тетраметилбензидин	6,4010,05	»	[20]
	6,7210,05	»	[20]
CF=N—CF=N—CF=N 1	|	11,5	Фотоионизация	[Ю]
(GH3)2NCH2CF3	8,4210,05	То же	[26]
Пентафторпиридин	10,08.10,03	»	[Ю]
2,3-Дифтор-1,4- диазонафталин	9,ЗОЮ,03*	»	[21]
5,6,7,8-Тетрафтор-1,4-диазонафта-	9,5010,03*	»	[21]
ЛИН			
Гексафтор-1,2-диазонафталин	9,6610,03*	»	[21]
Гексафтор-1,3-диазонафталин	9,431 0,03*	»	[21]
Гексафтор-1,4-диазонафталин	9,6510,03*	»	[21]
Гексафто р-2,3-диазонафталин	9,9010,03*	»	[21]
HOCH2CH2NH2	9,8710,06*	Фотоэлектронная спект-	[6]
		роскопия	
346
Таблица 8 (окончание)
Молекула или радикал	Потенциал ионизации	Метод определения	Литера- тура
CH2OCH2CH2NH2	9,45±0,09*	Фотоэлектронная спект- роскопия	[6]
1,3,5,7-Тетрасилаадамантан	9,0±0,05	»	[22]
1,3,5,7-Тетраметил-1,3,5,7-тетра- силаадамантан	8,45±0,05	»	[22]
1,3,5,7-Тетрафтор-1,3,5,7-тетра- сплаадамантан	9,80±0,05	Фотоэлектронная спект- роскопия	[22]
1,3,5,7-Тетрахлор-1,3,5,7-тетра- силаадамантан	9,40±0,05	То же	[22]
Трифторборазин	10,46±0,05	»	[Ю]
* Вертикальный потенциал ионизации.
ЛИТЕРАТУРА
1.	М. М. Липей, В. К. Потапов. Химия высоких энергий, 8, 3 (1974).
2.	W. S. Schmidt. Tetrahedron, 29, 2129 (1973).
3	. В. И. Вовна, С. Н. Лопатин, Р. Петцольд, Ф. И. Вилесов, М. Е. Акопян. Оп-
тика и спектроскопия, 34, 868 (1973).
4.	D. Chadwic, D. С. Frost, A. Katrib, С. A. McDowell, R. A. N. McLeen. Can. J.
Chem., 50, 2642 (1972).
5.	М. С. Федорова, Ю. В. Денисов, В. К. Потапов. ЖФХ, 47, 2667 (1973).
6.	S. Leavell, I. Steicen, I. L. Franklin. J. Chem. Phys., 59, 4343 (1973).
7.	F. Brogli, E. Heilbronner, V. Hornung, E. Kloster-Lensen. Helv. Chim. Acta, 56,
2171 (1973).
8.	J. W. Rabalis, R. J. Colton. J. Electron Spectr. and Rel. Phenom., 1, 25 (1973).
9.	G. W. Mines, H. W. Thompson. Spectr. Acta, 29A, 1377 (1973).
10.	C. R. Brundle, M. B. Robin, N. A. Kuebler. J. Am. Chem. Soc., 94, 1467 (1972).
11.	A. D. Worley, G. D. Mateescu, C. W. McFarland, R. C. Fort, J. C. F. Sheley.
J. Am. Chem. Soc., 95, 7580 (1973).
12.	D. A. Sweigart, D. W. Turner. J. Am. Chem. Soc., 94, 5592 (1972)
13.	I. Watanabe, Y. Yokoyama, S. Ikeda. Bull. Chem. Soc. Japan, 46, 1959 (1973).
14.	D. A. Sweigart, D. W. Turner. J. Am. Chem. Soc. 94, 5599 (1972).
15.	D. C. Frost, E. G. Herring, A. Katrib, C. A. McDowell. Chem. Phys. Let., 20,
401 (1973).
16.	C. It. Brundle, M. B. Rodin, N. A. Kuebler, H. Basch. J. Am. Chem. Soc., 94,
1451 (1972).
17.	P. Rademacher. Tetrahedron Letters, 1974, 83.
18.	T. Boer, В. P. Tsoi. J. Electron Spectr. and Rel. Phenom., 1, 25 (1972).
19.	I. Nakato, M. Ozaki, H. Tsubomura. J. Chem. Soc. Japan, 45, 1299 (1972).
20.	E. В. Пыхтина, T. И. Евлашева, Л. В. Чередниченко, И. Е. Кардаш, В. В. Со-
рокин, А. Н. Праведников. Химия высоких энергий, 8, № 4 (1974).
21.	D. М. W. Ham, D. Meer. J. Electron Spectr. and Rel. Phenom., 3, 247 (1943).
22.	W. Schmidt, В. T. Wilkins, G. Fritz, R. Huber. J. Organomet. Chem., 59,
109 (1973).
23.	R. Better et all. Intern. J. Mass. Spectr, and Ion Phys., 12, 188 (1973).
24.	P. A. Clark, R. Gleiter. E. Heilbronner. Tetrahedron, 29, 3085 (1973).
25.	D. Chadwick. Can. J. Chem., 50, 737 (1972).
26.	M. E. Акопян и др. Химия высоких энергий, 8, № 4 (1974).
27.	В. К. Потапов, Л. И. Искаков. Химия высоких энергий, 5, 264 (1971).
28.	Ф. И. Вилесов, В. М. Зайцев. ДАН СССР, 154, 886 (1964).
29.	I. Н. D. Eland. Intern. Mass. Spectr. and Ion Phys., 2, 471 (1969).
30.	В. К. Потапов. Усп. химии, 39, 2078 (1970).
31.	T. Kitagama. J. Mol. Spectr., 26, 1 (1968).
347
Таблица 11
СРОДСТВО МОЛЕКУЛ И РАДИКАЛОВ К ЭЛЕКТРОНУ
Молекула или радикал
Сродство
к электрону
Метод определения
Лите-
ратура1
Углеводороды
СН	5аЗ,6±0,6	Электронный удар	[И
сн2=сн	2,3	Полуэмпирический расчет	[2]
С4Н8	—0,59±0,2	Квантовохимический расчет	[3]
CgHio	0,45±0,18	То же	[3]
О12Н14	0,82±0,2	»	[3]
01вН18	1,1±0,25	»	[3]
С20Н22	1,18±0,3	»	[3]
С6Н6	«С1,84±0,03	Фотоотрыв	[4J
сн3с6н4	С1,67±0,04	То же	[4]
Стирол	0,844	Квантовомеханпческий расчет	[5J
2-Метилстирол	0,754	То же	[5]
З-Метилстирол	0,782		[5J
4-Метил стирол	0,606	»	[5]
2,4-Диметилстирол	0,529	»	[5]
2,4,5-Тримети лстиро л	0,501	»	[5]
2,4,6-Тримети лстирол	0,299	Квантовомеханический расчет	[5]
	—0,009	Полуэмпирический расчет	[5J
2,3,4,5-Тетраметилстирол	0,396	Квантовомеханический расчет	[5]
2,3,5,6-Тетраметил стирол	0,485	Квантовомеханический расчет	[5]
	0,169	Полуэмпирический расчет	[5J
а-Метилстирол	0,842	Квантовомеханический расчет	[5J
	0,793	Полуэмпирический расчет	[5]
3,5-Д иметил-а-метил стирол	0,688	Квантовомеханический расчет	[5]
	0,634	Полуэмпирический расчет	[5]
2,4-Диметил-а-метил стирол	0,521	Квантовомеханический расчет	[5]
	0,395	Полуэмпирический расчет	[5]
Дифенил	0,19	Квантовомеханический расчет	[6]
п-Терфенил	0,51	То же	[6]
Л4-Терфенил	0,40	»	[6]
п-Кватерфенил	0,71	»	[6]
С i0H7	2,33	Полуэмпирический расчет	[2]
Галогенсодержащие углеводороды
CF	l,06±0,2	Квантовомеханический расчет	[7]
CF3	1,81	Электронный удар	[81
c2f	^3,4±0,8	То же	[1]
C3F6	2,6±0,4	Электронный захват	[91
Пер фто р циклобутан	0,5	Спектры с переносом заряда ’	[101
CeH6F	0,058	Полуэмпирический расчет	[И]
l,4-CeH4F2	0,017	То же	[Ш
l,2,4-CeH3F3	—0,104	»	[111
1,3,5-CeH3F3	—0,22	»	[П]
l,2,4,5-CeH2F4	—0,189		[И1
CeFn	3,5	Электронный удар	[12]
C7F13	3,9	То же	[12]
CC14	0,15	Комплексы с переносом заряда	[13]
CBr4	1,17	То же	[13]
Углеводороды, содержащие гетероатомы
с6н6он	—0,07	Полуэмпирический расчет	[Н|
HCN	5^1	Электронный удар	[14)
348
Таблица 11 (продолжение)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Лите- ратура
CHCN	>1	Электронный удар	[14]
ch2cn	^1,6	То же	[14]
c2n	^2,3	»	[14]
2,5-Диазо-3,6-дихлор-п-бензо- хинон	2,46	Комплексы с переносом заряда	[15]
2,3-Дихлор-5,6-дициан-л-бензо- хинон	1,974	Комплексы с переносом заряда	[16]
Тиоангидрид дихлормалеиновой кислоты	0,61	Комплексы с переносом заряда	[17]
Тиоангидрид фталевой|кислоты]	0,38	То же	[17]
Тиоангидрид	пиромеллитовой кислоты	0,98	»	[17]
Неорганические молекулы и атомы
Оз OF	l,99±0,10 1,4±0,5	Фотоотрыв Квантовомеханический расчет	[18] [19]
С12	2,45±0,15	Газокинетическая ионизация	[20]
Вг2	2,55±0,l	То же	[20]
J-2	2,55±0,05	»	[20]
JBr	2,55±0,l	»	[20]
S3	>0	Прилипание электронов	[21]
S4	>0	То же	[21]
S6	>0	»	[21]
S6	>0	»	[21]
S8	>0	»	[21]
sf4	1,2	Электронный удар	[22]
SF«	0,6	Комплексы с переносом заряда	[23]
Se2	>0	Прилипание электронов	[21]
Se3	>0	То же	[21]
Se4	>0	»	[21]
Se6	>0	»	[21]
See	>0		[21]
Se7	>0	»	[21]
SeF4	1,7	Электронный удар	[Ю]
SeF5	3,3	То же	[Ю]
SeF6	>EA (SF6)	»	[Ю]
no2	2,5±0,l 2,50±0,05	Газокинетическая ионизация То же	[20] [24]
NO3	3,9±0,2	Ионный удар	[25]
nh2	0,744± 0,022	Фотоотрыв	[26]
NF	0,6±0,5	Квантовомеханпческпй расчет	[27]
PF	l,4±0,3	То же	[27]
AsH2	1,27 ±0,03	Фотоотрыв	[26]
co2	<0	Квантовомеханический расчет	[28]
CC14	0,15	Комплексы с переносом заряда	[13]
CBr4	1,17	То же	[13]
SiF	l,0±0,2	Квантовомеханический расчет	[7]
SiF3	2,04	Электронный удар	[8]
SiCl4	—0,3	Комплексы с переносом заряда	[13]
SiBr4	0,13	То же	[13]
GeCl4	0,87	Комплексы с переносом заряда	[13]
GeBr4	1,60	То же	[13]
349
Таблица И (окончание)
Молекула или радикал	Сродство к электрону	Метод определения	Лите- ратура
SnCl4	1,57	Комплексы с переносом заряда	[13]
SnBr4	1,92	То же	[13]
ReO4	^2,4	Ионный удар	[29]
СгОз	4,04	Прилипание электронов	[30]
HCrO4	2,4	То же	[30]
МоО3	2,59	Прилипание электронов	[31]
НМоО4	4,25	То же	[31]
wf4	^2,3	Электронный удар	[Ю]
wf5	0,8	То же	[Ю]
ЛИТЕРАТУРА
1.	J. Thynne, К. Mac Nail. J. Phys. Chem., 75, 2584 (1971).
2.	Л. Май. Изв. АН Латв. ССР, серия хим., № 6, 684(1970).
3.	L. Johnston, Т. Peacock. Molec. Phys., 20, 849(1971).
4.	J. Richardsen, L. Stephenson, J. Brauman. J. Chem. Phys., 59, 5068(1973).
5.	А. Корунов, Б. Тиман, В. Безуглый. Ж. общ. хим., 40, 1452 (1970).
6.	Р. O'Hare, К. Sook-Il, R. Taikyne. Chemical Dynamics. New York, 1971, p. 37.
7.	P. O'Hare, A. Wahl. J. Chem. Phys., 55, 666 (1971).
8.	J. Wang-. J. Chem. Phys., 58, 5417 (1973).
9.	C. Lifshitz, R. Grajower. Intern. J. Mass Spectr. and Ion Phys., 5, 329 (1970).
10.	J. Thynne, R. Harland. Intern. J. Mass Spectr. and Ion Phys., 11, 137 (1973).
11.	J. Schug. Molec. Phys., 19, 121 (1970).
12.	C. Lifshitz. J. Chem. Phys., 53, 4605 (1970).
13.	Masahiro Hatano, Osamu Ito. Bull. Chem. Soc. Japan, 43, 3344 (1970).
14.	S. Tsuda. Bull. Chem. Soc. Japan, 44, 1486 (1971).
15.	Koizumi Shigeo, Matsunaga Yoshio. Bull. Chem. Soc. Japan, 43, 3010 (1970).
16.	R. Stivastava, G. Prasad. Bull. Chem. Soc. Japan, 43, 1611 (1970).
17.	G. Davis, G. Roff, C. Wells. Chem. a. Ind., N 46, 1467 (1970).
18.	5. Wong, T. Vorburger, S. Woo. Phys. Rev., A5, 2998 (1972).
19.	P. O. Hare, A. Wahl. J. Chem. Phys., 53, 2469 (1970).
20.	A. Baede. Physica, 59, 541 (1972).
21.	W. Simon. Intern. J. Mass Spectr. and Ion Phys., 12, 159 (1973).
22.	P. Harland, J. Thynne. J. Phys. Chem., 73, 4031 (1969).
23.	P. Hammond. J. Chem. Phys., 53, 3468 (1971),
24.	C. Leffert. J. Chem. Phys., 58, 5801 (1973).
25.	E. Ferguson. J. Chem. Phys., 57, 1459 (1972).
26.	K. Smyth. J. Chem. Phys., 56, 4620 (1972).
27.	P. O'Hare. J. Chem. Phys., 54, 4563 (1971).
28.	M. Krauss, D. Neuman. Chem. Phys. Let., 14, 26 (1972).
29.	R. Center. J. Chem. Phvs., 56, 371 (1972).
30.	W. Miller. J. Chem. Phys., 57, 2354 (1972).
31.	D. Jensen. 13-th Symposium Int. on the Combustion. Salt Lake city, Utah, 1970.
Abstr. Pap., Pittsburgh, 1970, p. 56.
Таблица 12
СРОДСТВО МОЛЕКУЛ К ПРОТОНУ
(в эв)
Молекула	Сродство к протону	Метод определения	Лите- ратура
H2S	РА(Н2О)4-0,13	Ионный удар	[1]
	8,46±0,15	То же	[2]
Бензол	7,7±0,1	»	[3]
350
Таблица 12 (окончание)
Молекула	Сродство к протону	Метод определения	Лите- ратура
Толуол	8,1110,05	Ионный удар	[3]
Ксилол	8,1310,05	То же	[3]
C2H5OH	8,110,1	»	[2]
(СН3)2О	8,2510,2	»	[2]
СН3СОСН3	8,7610.1	»	[2]
н-С3Н7ОН	8,210,1	»	[2]
нзо-С3Н7ОН	8,3710,2	»	[2]
7претп-С4Н9ОН	8,610,15	»	[2]
(С2Н5)2О	8,910,15	»	[2]
НСО2Н	7,610,2	»	[2]
СН3СО2Н	8,1610,15	»	[2]
НСО2СН3	8,1610,15	»	[2]
СН3СО2СН3	8,7610,1	»	[2]
НСО2С2Н5	8,610,15	»	[2]
НСО2 н-С3Н7	8,610,15	»	[2]
С2Н5СО2СН3	8,7610,1	»	[2]
СН3СО2С3Н7	8,910,15	»	[2]
н-С3Н7СО2СН3	8,9910,15	»	[2]
CF3CO2H	7,2510,15	»	[2]
<c2h6)3n	>РЛ[(СН3)3Р]	Ионный удар	[4]
Пиразол	14,66	Полуэмпирический расчет	[5]
1-Метилпиразол	14,89	То же	[5]
З-Метилпиразол	15,06	»	[5]
4-М етилпиразол	14,77	»	[5]
5-Метилпиразол	15,08	»	[5]
CH3NO2	7,810,2	Ионный удар	[6]
c2h5no2	8,010,2	То же	[6]
(СН3)3Р	^PA[(CH3)3N]	Ионный удар	[4]
SiH4	6,6410,15	То же	[7]
GeH4	6,04	Квантовомеханический расчет	[8]
в2н2	6,410,2	Ионный удар	[9]
В4Н8	7,9810,26	То же	1Ю1
В4Н10	6,210,2	»	[91
в5н9	7,2410,26	»	Г10]
В6нп	<7,5	»	[10]
В6Н10	8,4610,35	»	[10]
H3B3N3H3	<7,7	»	[И]
ЛИТЕРАТУРА
1.	J.Hopkins, L. Bone. J. Chem. Phys., 58, 1473 (1973).
2.	J. Long, B. Munson. J. Am. Chem. Soc., 95, 2427 (1973).
3.	Chong Shuang Ling, J. Franklin. J. Am. Chem. Soc., 94, 6630 (1972).
4.	D. McDaniel, N. Coffman, J. Strong. J. Am. Chem. Soc., 92, 6797 (1970).
5.	R. Burton, I. Finar. J. Chem. Soc., B, 1970, 1692.
6.	P. Kriemler, I. Finar. J. Chem. Soc., 1973, 1365.
7.	T. Cheng, F. Lampe. Chem. Phys. Let., 19, 532 (1973).
8.	H. Hermann, P. Lothar, S. Wolfgang. Theor. chim. acta, 19, 155 (1973).
9.	R. Pierce, R. Porter. J. Am. Chem. Soc., 95, 3849 (1973).
10.	J. Solomon, R. Porter. J. Am. Chem. Soc., 94/1443.(1972.).
11.	R. Porter, J. Solomon. J. Am. Soc., 93, 56 (1971)
351
Лев Вениаминович Гурвич,
Геннадий Васильевич Карачевцев,
Виктор Николаевич Кондратьев,
Юрий Александрович Лебедев,
Вадим Андреевич Медведев,
Виктор Константинович Потапов,
Юрий Сергеевич Ходеев
ЭНЕРГИИ РАЗРЫВА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ.
ПОТЕНЦИАЛЫ ИОНИЗАЦИИ И СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ
Утверждено к печати
ордена Ленина
Институтом химической физики
и Институтом высоких температур
Академии наук СССР
Редактор издательства М. Л. Франк
Художник Г. А. Астафьева
Художественный редактор Н. Н. Власик
Технический редактор П. С. Кашина
Сдано в набор 20/IV 1973 г. Подписано к печати 25/IV 1974 г.
Формат 70Х1081/,,. Бумага № 1.
Усл. печ. л. 30,8. Уч.-изд. л. 34,3. Тираж 5000.
Т-03637 Тип. зак. 724. Цена 2 р. 73 к.
Издательство «Наука»
103717 ГСП, Москва, К-62, Подсосенский пер., д. 21
Набрано в ордена Трудового Красного Знамени
Первой Образцовой типографии имени А. А. Жданова
Главполиграфпрома Комитета по печати
при Совете Министров СССР
Москва, Валовая, 28
Отпечатано во 2-й типографии Издательства «Наука»,
121099, Москва, Г-99, Шубинский пер., 10.
ИСПРАВЛЕНИЯ И ОПЕЧАТКИ
Страница	Строка	Напечатано	Должно быть
41	11 сн.	38	26
66	18 сн.	СвНэ	ЦИКЛО-СбНд
72	25 сн.	147 ±20 (146)	165,7(164,5)
Энергии разрыва химических связей
ЭНЕРГИИ РАЗРЫВА
ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ.
ПОТЕНЦИАЛЫ ИОНИЗАЦИИ
И СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ