/
Текст
511 (ОРЗ)
Составители: Н. М. Барон, Л. JW. ’ Пономарева, Л. Л. Равдель,
К78
Краткий справочник- физико-химических вели-
чин. Изд. 8-е, перер аб./Под р ед. А, А. Раздел я и
А. М. Пономаревой. — Лл Химия, ,1983. — 232 с.,
ил.' Д'.
Приведены таблшим а^жнейщ^х/ фи зим-хи мн веских величин,
используемых при нэученйи физнчедарй кцмии,в.лаборатсрярй прак-
тике и прирез яичных физям* о «и^сесккх расчете^. ВчкасгоягЦем изда-i
пик материал пересмотрев?-ро эдфЬмем^м имтер^ггурным источникам
изначительно обновлен к дополнен.
Предназначен для• научных и йиженерно-техиичесми» работников,
л также Для студентов вузов и технику мое. аспирантов и преподана*
гелей.
„ 1805000000—627
К 050 (01)-83“ 27 5
641
Рецензент — канд. хим. наук В. А РАБИНОВИЧ
> ' Ч' Л . 7 . < г г.;<? ;> -Р е
Т.-'*
• *• ' ’ s r J . . \ г - J •* ’
< | Б1бл1ятэка НП1 ;
'I
I
К
О Ивда?йиьст1ю лХнммя>1 НГЗ
л> л *
Содержание
m:
$
4
ГЬеднсдо^Йе
*
A
ОЫДИЕ СВЕДЕНИЯ
4
2.
5.
Единицы измерения физических величин .
Основные .физические постоянные . .......
Атомная единица Массы и переход от часты к анергии
Соотношения между единицами намерения и значения часто встреча-
ющихся величин . * / ,
Способы выражения концентрация и соотношения между ними . . . .
№
ft
11
11 :
i
СВОЙСТВА РАСТВОРИТЕЛЕЙ И РАСТВОРОВ
6. Свойства органических растворителей ............................ 12
7. Показатели преломления жидкостей при 20°С .......14
8. Показатели преломления водных растворов при 20вС................ 15
9. Плотность воды в интервале—10ч-100 °C........................... 15
I®. Платность жидкостей & интервале С—6Q &С . . . , 16
11. Плотность растворов солей в воде ............................... 18 ;
12, Плотность растворов неорганических кислот и оснований в «оде при
20 °C ............................................................ 19 .
13. Плотность растворов органических соединений в воде при 20 °C . , ' , 19 '
14. Поверхностное яатяженме жидкостей в интервале О—60 °C............ 20
15. Дипольные моменты функциональных групп молекул........... 22 .
16. Дипольные моменты молекул газообразных веществ .......... 24
17. Дитольные моменты молекул жидких веществ 1 . . . . ........', . 24
18. Относительная диэлектрическая проницаемость систем воде—органа*- .
ское вещество ............. . . , 1..... . / 2®; •
ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ / 1 •
19. Растворимость Гвзоэ в воде . . , ........ ► . . . , , , , . 25/
20. Парциальные давления компонентов растворов . . .......... 26'
21. Давление насыщенного пара вады, льда м переохлажденной воды при
различной температуре 28
22. Давление насыщенного пара ртути в интерзале —40Ю-358°С........... 29
23. Давление насыщенного яара металлов в интервале 400—2000 К . . . , 29
24. Температура возгонки или кипения некоторых веществ при давление
ниже атмосферного или равном ему.................................. 30
25. Температура возгонки или кипения некоторых веществ при давлении
выше атмосферного .................. . . . ............... ...... 36
26< Температура диссоциации твердых веществ при различном давлении , . 36
27. Давление пара над кристаллогадратамн ори различней температуре ... 37
26. Равновесия фаз в одно-, двух- и трех компонентных системах.... . 38
29, Коэффициенты распределения некоторых веществ между, жидким» фазами . 44
ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ- ТЕПЛОЕМКОСТЬ
39, Теплота сгорания некоторых веществ в стандартных условиях ..... 45 ‘
31, Интегральная тецлота растворения солей в воде пр» 25®С , . . . . . . 46
32. Интегральная теплота растворения кислот л оснований в вод^ при 25°C 48
33/Ивтеградьная теплота .растворения солей, образующих крксталлоги-
драты е при 25 °C .......... . .... . ;......... 48 -
34. Интегральная теплота растворения содей в ацетоне, этиленгликоле,
этаноле и метаноле ...................... . . ? » 49 ,
j S*s , ► , , 1 ' ' ' V ^,L’' '* •.*.**’ jj?1*-' 4 Р : S?’
35. Иитегряльная теплота растворелия иодида натрия в вслнО-ДНОИшнтш
растворах при 25 °C............................................., 50
‘36. Теплота смешения жидкостей крн 25 °C.......................... 51
; 07. Энтальпия сольватации галогенидов щелочных металлов В различных
растворителях при 25 °C....................................... 53
«... .58, Удельная теплоемкость водных растворов...................* 53
Wi'39. Истинные атомные и молекулярные изобарные теплоемкости о интервале
10—Ж К .... .................. ... , ..... ................. 54
40. Средняя теплоемкость простых веществ и соединений.............. 56
.. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ
А
41. Термодинамические константы равновесия важнейших газовых реакций
в зависимости от температуры ............................ 63
: 42. Критические параметры простых веществ я соединений.... 66
43. Коэффициенты активности реальных газов . .... . ..... . . ♦ 69
44. Термодинамические свойства простых веществ, соединений и ионов в вод*
ных растворах и в жидком аммиаке ................. 72
. 45. Величина Мл для вычисления стандартного изменения анергии Гиббса
по методу Темкнна и Шварцмана ................ . 92
46, Термодинамические функции линейного гармонического осциллятора
(по Эйнштейну) , , ................................ . , 93
47, Характеристическая температура кристаллических веществ ...... 95
4& Термодинамические колебательные функции кристаллических веществ
(по Дебаю) ........................... 96
49. Логарифмы констант равновесия реакций образования некоторых
- веществ . , ............................... . 98
50. Приведенная энергия Гиббса, приращение энтальпии я стандартная(
'• теплота образования (при Г = О К) некоторых веществ в состоянии .
• • идеального газа . ....... . . ._. . . . 102
:к? ?51< Эмпирические данные и зависимости .для вычисления термодинамических
' величин \ » . . . . . . . . . . . » . . . . . 108
/ ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА '
52, Вязкость газов при 25°C и атмосферном давлении ........... Ill
53. Вязкость воды в интервале 5—100 °C .............. ill
54. Вязкость жидкостей в интервале 0—60 °C , ........... . 112
55. Вязкость водных растворов в зависимости пт концентрации..........' 114
56. Вязкость водных растворов электролитов . . 115
57. Коэффициенты диффузии газов в воздуха при нормальном атмосферном
давлении ... ...................................................... 117
58. Коэффициенты самодиффузии неэлектролитов в жидкостях при нор-
мальном атмосферном давлении .................................. ...... 117
'59. Коэффициенты диффузии электролитов в водных растворах в зависи-
мости от температуры и состава ............ 117
60. Коэффициенты диффузии в твердых телах . ........................... 119
61. Удельная электрическая проводимость предельно чистой воды,- пере*’
гнанной в вакууме . , ........ . . ................. 119
62. Удельная электрическая проводимость растворов КС! в интервале‘0-т40^С 119
. 63. Молярная электрическая проводимость разбавленных водных растворов
электролитов При 25ЛС ............. . , . 120
64. Числа переноса катионов в йодных растворах электролитов при 25 °C |22
65. Предельная молярная электрическая проводимость ионов в воде в ин*
.'• тервале 0—100WC . . . . . . . . .... ^ . . . .. . 123
66. Электрическая проводимость растворов слабых кислот и оснований яри
V 25*С . .. . . . . . . . . . : . . . . . . . . . , . . . 125
: ; •• ,. л.; - . -:С .У,''’ Ч-. /
67.
68.
69.
70,
71,
’72.
РАВНОВЕСИЯ В РЛСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ . '
Ионное произведение воды в интервале 0—100 °C . . . . , . . . . .
Значения функции кислотности при 25 °C ..............
Константы кислотности в воде при 18 °C . . , . . . . . . . . . ". .
pH стандартных растворов .....................
Осмотические коэффициенты электролитов в водных растворах при 25 °C
Средние ионные коэффяцяен'
пых растворах при 25 °C .
активности сильных электролитов в вод
73. Средние ионные коэффициенты активности электролитов в водных рас
74.
1ЗД '
творах в интервале 6—60 °C
Соотношения между концентрацией, активность^ л средним ионным
коэффициентом активности электролитов разного типа. . .
Константы диссоциации слабых кислот я оснований в водных растворах
ГГрИ 25'^С ii ... * * 1 » ‘ 1 ’
Характеристик ослоТИо-основвых нндайяторов . •
Константы нестойкости комплексных соединений 7 . .
Пронзввлеяйерастворймостипри^б^С . ... ...... .
7• К , . К' .:< 7 ’£ ..
ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА ^ТЕКТРОХИМИЧЕСКИХ
процессов
79. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 *С
Потенциалы металлов в жидком аммиаке . , . . ? , . ><
Температурные коэффициенты электродвижущй силы , «7.
Диффузионные потенциалы в водны* растворах при 25 °CФ' .. .. .Д
Влияйие поверхноспго-айтивного вещества на межфазный скачок по- \
тенцяаяа . , - Д . . . . .• . , . / . . . . . . , ...........
Значения множителя 2,303 RT/Fv интервале 0** 100^С '. >
Работа выхода адекТрояов .
Потенциалы нулевого заряда
75.
76;
77.
78.
1
10-
80.
81.
82.
83.
л
90.
91.
92.
93.
94,
95.
96.
84.
85.
86.
87. Токи обмена . . . . . . . . , .. . . . . . , . . ,... а » .
88, Перенапряжение при выделении водорода . .-- ... . , . Д-. » , ‘
89. Свойства гидратированного электрона ,' j. \ \ .
1 ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ И КВАНТОВО-МЕХАНИЧЕСКИЕ
ХАРАКТЕРИСТИКИ ВЕЩЕСТВА :
Парахоры атомов и связей (по Квейлу) *. . . .'. . . . > . .. . .* .7
Атомные рефракции (по Эйаеялору) .
Поляризуемость молекул . ., . . . ........ . . . < .. .’ »• г
Парциальные мольные рефракции водных растворов солей . < .
Ионные рефракции
Дипольный момент молекул, диэлектрическая, проницаемость в по
ляризация жидкостей .................. . . . , . ........
Удельное вращение оптически активных веществ ...............
Энергия (потенциал) ионизации и сродство атомов к электрону, Элек
троотрицятедьность атомов по Полингу ................... .
Энергия (цотеноиал) ионизации и сродство к электрону молекул и ра
днкадой . . . . . . .. ,• . . ....................... . . .
100. КрёйтОвые числа, и. термы - атомов •.. . . « . . . . .' . . .
10L Tejrtaw дву*аточн>1Х молекул , 7 дд-гл.Л. у ••/Д;>. *. _• • • ♦ ♦
102. Молекулярные диаграммы* во Хюккелю (Л ^АС^МОХ^ Д ч. .
103. - Симметрий молекул / :’> .• 7. у.7 < & С
104, Гибридизация и -симметриямолекул \ Z, ,7;.7
МОЛЕКУЛЯРНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ .
105. Чисто вращательяыеспеКтры . ... . . ...:. . . .• <• ч.
106. КоЛсбвтельиофращйтелЬиые снектры молекул-.. Д г < 7,
107. КонрТанты двухатомлыХ моледул 7. ; л ;Д;. , . .
. 7. Д ' ,7г т Ду 7';.7Д;'.г ’< •.
126
126
127
123
129
135
136 <
f, /
155
156
156
157 -
157 /
'158 ;
159.
16L.
Ж7
175 г
Г -
Г-Ii
ж
98.
99. Нормированные волновое функций водородойодо^ныхатомов .
_‘1 j ** А1 . _ _ I . А . • • V • >
X -Л-.Ч/лаЛТГ^Ж
108. Гласные моменты инерции молекул, . . , ... . . . . . . .... 179
109. Активность колебании в инфракрасных Спектрах и спектрах комби-
национного рассеяния ............................... 180 ;
НО, Строение и константы многоатомных молекул газообразных веществ 182
11L Силовые постоянные связей в двухатомных и многоатомных молекулах 187
112, Характеристические частоты поглощения групп атоме® в молекулах 188
113, Длина межатомных связей в молекулах ........................... 191
114. Углы между связями в молекулах . . ............................192
115, Степень ионности связи в комплексных нонах и и Двухатомных моле*
хулах .... . . , . .• , .. , ........ . ‘ 192
МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА АТОМОВ И МОЛЕКУЛ
* 1 1 ' ' •
Г t .< 1
... .. 41& МагвЦТвыелладеяты молекул и ионов , . ........................ 193
* Л17. ДЖмагкрргая восприимчивость атоадв > ыязей (по Паскалю) .... 194 \
’ ; < 118. Химические сдвиги протонов относительно тот^амвтцдеялава . , , . . 195
.. ь: ч • . * ' * ♦ v
’ ' ' , . / ’ J
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯ НИЕ ВЕЩЕСТВА
► ’ ’ ... _ I . ( I _•
119, Симметрия кристаллов и кристаллические решетки , ,............ J96
120, Параметры кубической решехки .................. - 198 .
• • 121. Корреляция между ^вдординзциовжым числом в отноагеякем ионных '
, радиусов . . ,, . . , , •>.. . . , . 199
Л 122. Постоянные Кристаллических решеток ... . . * . . . , . . . . . 199
"'123, Радиусы атомов и ковов в кристаллах ........... , . 200
,124. Вандервяальсова радиусы атомов 201
>124. Радиусы ионов в бецконечно разбавленных равтворад (по Робинсону
. и Стоксу) .......................... 201
?. 126. «Термохимические» радиусы нойов" ...... . 201
- 127. Значения постоянной Маделунга: . • * *.......... 201
б' 128. Энергия кристаллических решеток . . . . . . .. . . .. ... . 202
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
129. Кинетические диаметры атомов в молекул 203
б.’ 130. Общая систематизация гомогеаных реакций . ... - . 203
131. Кинетические параметры гомогенных реакций . 204
132, Применимость уравнения Аррениуса к гомогенным реакциям между
газами „ . . ............................. .......... 208
133- Отношения параметров уравнения Аррениуса яря реакциях Меи шут-
ки на в бензоле и различных растворителях ............... .... 209
134. Константы скорости реакций Меншуткина в растворах галогедпреяз-
водных бензола . . ................... . . ..... 209
135. Корреляционные соотношения в ряду ароматических соедапевйй ... 211
136, Конс’г-ггы скорости инверсии сахарозы в-0,05 М серной кислоте в ва-
эисимости от Состава раствора я температуры.............> . . , 212
; ... .137. Константы скорости щелочного омыления сложных эфиров . . 212
- J38, Крнстанты скорости реакций нуклеофильного замещения . . . . .., . 212
л- ''139. Константы скорости быстрых реакций между молекулами или между
Й.-''- 'ионами.' . . . .’ ...... . . . .. ;; i Л . 213
л .. ,140. Константы скорости реакций в газовой е й жндйой фаавй . , -Г- 213
•*/,7 141. Константы скорости продол женил и обрыве целей в реайнугя эояв»
д;Л' мерйзасгйи при 25. ; , . .. \ . <> . 214
го-: 142. Константы скорости реакций мономеров с ингибиторами пздямер^кни 214
143. Ко^теб;г1ельй0в возбуждение в реакциях обмвда : . 215 у
J44. Критическая фотохимичеакая анергия разложения молекул> . \ . . 215
/ ? 145. Квантовый выход фотохимических реакций -.- • • • 216
,146. Среднее время жизни злектроиовозбуждемных атомов ,. 217
, ^ J47, Энтальпия образования радикалов . ........ . . 217 ,
148. Энерго акт&Йхияу}еа^цяй йлй-> й^'еутствч^ 1 : •.
. каТализалдра '.. .; . . г.^.', . ,►•., '.' ♦ ., л-
149, Энергия активации каталитических реакций ; г , . » , . i . . :
150. Энергия разрывД связей (энергнядиссониацпя) в молекулах М ради- г:
калххгазообрааныХвеществ при 398 К в основном состояний . ., /.. 218
АДСОРБЦИЯ И ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАПАЛИ?
151. Адсорбция криптона яа дреяесйй^ угле при 193Д К . »1л ftp
152. Теплота йдоорбдва газов ирй ниЗки^давлемияЛ . , . ;-*? « / . ; г 2X9 г
153. Скорость адсорбции водорода пленками Железа , . < , ' . , , . . , , 219 ’
154. Отравление катализатора я структура ажорбврукнцдхся, веществ 220
Литература ....................................... ♦ ♦ ....... 221
Указатель. ........................................................ 227
Пре ДислбвШ^''-SЯО
- ' f
За восемь лет* прошедших со времени -предыдущегоиздания «Краткого
вочиика физико-химических величая», многие из приводившихся ранее величин были;д
пересмотрены и уточнены,- изменилась также теоретическая ипрактическая значж£*Я
месть некоторых разделов физической химии. Это потребовал^ от авторов при поД- -Я
' готовке нового издания существенно переработать справочник как в отношении его д
содержания, так,и с точки Зрения уровня достоверности представленных в нем ;Я
сведений, ' • . "И
^Авторы стремились дать в справочнике, хотя и в сжатой- форме, но систематиче- я
ский и по возможности широкий набор современных физико-химических хзракте- .Л
- . ристик, В ДшСтоящее издание введено много новых таблиц н расширен ряд раздетое ’Зи
(свойстра'растврркгелей и растворов, явления переноса — вязкость и диффузия в га- д
аах и jjjfcTBQpafc, сведения по симметрии молекул я кристаллов, магнитные свойства -3
атомов и мблекул, молекулярные диаграммы, молекулярные спектры, кинетики ре- J3
акций в.растворах, адсорбция, катализ и ингибирование и т, п>), -а
Существенно пересмотрен раздел химической термодинамики; приведена функ- *|
; . цня 298 <*™отвечает пожеланиям многих читателей), проверены или вновь со- 1
ставлены уравнения Ср ¥= / (Г); рассчитаны значения логарифмов констант образа- 3
ванйя веществ в достаточно широком интервале температур, приведены и другие дан- э
ные Для вычисления констант химических равновесий различными способами, при- 1
чем достигнуто согласование рассчитываемых величин. .,1
Таблицы сгруппированы по разделам, что облегчит пользование справочником. J
Численным данным в необходимых случаях предпосланы краткие теоретические
. - введения, $
Все величины приведены в единицах СИ или дольных и кратных единица*. |
В отдельных случаях параллельно е единицами СИ сохранены и о(нцеу потребитель- 3
вне внесистемные. Численные значения, как правило, округлены с сохранением не-
обходимой для практических расчетов точности. Недостаточно надежные и оценочные
величины заключёны в скобки.
Для краткости вместо температуры 298,15 К (и аналогичных) указывается целое а
< ЧИСЛО 298 К (и Т, П.). - . '
Номенклатура соединений приведена 8 основном в соответствие с указаниями
ИЮ ПА К- В большинстве таблиц неорганические вещества расположены по алфа- $
питу формул, органические -—.в’ порядке возрастания числа атомов углерода, воде- ч
рода, галогенов, кислорода, азота. В некоторых, преимущественно небольших, тзб-
лицах принято логическое расположение — по типам реакций, по порядку в Перво- т
дической системе. .
В конце справочника приведена литература — как использованная для его со-
ставления, так и полезная в качестве краткой библиографии по соответствующему
разделу. ,
Приведенные в справочнике данные в соответсвии с ГОСТ 6.310—78 отно-
сятся к категории информационных,
Авторы благодарят всех, приславших критические замечания к седьмому изда-
нию, а также участников обсуждения/Киев, май 1981 г.) проекта восьмого издания
на научно-методическом совете МВ и (SCO СССР по химии (сектор физической химии). .
Особую признательность авторы выражают редактору издательства С. Л, Томар-
ченкоза незаменимую помощь в подготовке и печати последних пяти изданий справоч-
ника и исключительно внимательному рецензенту доценту В. А. Рабиновичу за ряд
полезных предложений.
Все замечания по новому изданию будут приняты также с благодарностью.
общие сведан»
а, • f .
• \ ’ f- ц -ь'5« . -
I, Единицы измерения физических величин
<**г
.' - Hi
f "i - •?•:
vr- ; 7. ;.- j-
' •• '-гь • *
Международная система единил (СИ)1Гр®Дус-Мвгривгет использование следующих оё* иовных едиийц'. ' '.. '/ .. ' ’ < Дяная — метр' ' ТермпдчндинчееКяя температура-* ч Месса — килограмм - кельвин - <;.Л Йр^мя — секунда Сила мета j— кандела . -.i ; У Сила алектрмче«когй тока™ емпер Колйчество вещества —* мсл4 - ’£ • Обозначения единиц измерения ~
.* А Обозначение т • Ь Г | • % • 1| " 1 Обозначенне . . « 1
название В ь в русское ' между, народное Название • ч русское ’между- н ареДйое
Ампер Ангстрем Атмосфера Бар Ватт • . н - Вольт Гаусс Герц. Грамм Дебай \ Джоуль Дина / Калория. ,/> Кельвин> Килограмм’ Кулон Литр Метр . Микрон "ч 4 л - А А атм бар Вт В Го г« г д Дж ди кал К кг Кл л м мн lH.ll ... 1 ЫЦ1 - II! 1 .!. .Г, 1 ! < •< f 1 > <3 Я £ и - Е а. ь Миллиметр ртутного столба Минута Моль Ньютон Ом Паскаль Пуаз Сантиметр Секунда . Сименс Тесла • • * Торр (мм рт. ст.) Фарада Час Электронвольт Эрг . * г мм рт. ст. мин моль Н Ом Па . п •< см с. . т '- , W - ; Ф у \ : эВ эрг mm Hg mln mol N Й » Pa P * cm s '> . 's; • h "5 eV erg
Десятичные приставки к названиям единиц
Обозначение Обозн ачен не
Пристан- Мкожн* Пристав- - Мно»га-
ИИ между- тель КК между* тель
русское породное .1 . Г 1 . русское . народное
Тера т т КИа санти с с 10“»
Гига г G 10® мйллм м m 10-Я
Мега м М 10е микро мк 1* 10м
КИЛО к к нано . н п 10’» -
гекто г b 10s ; пило л 10-И
дека да ' da 10 I фемто ; ; Ф 10“Ч :
лейн и-. .• , d / КН - ; [ атто а ' иг* ;
и’ “ _• . “ . •
Основные физические постоянные
ь-
сч sJ-h cD
g? °o Tl Ф eq CD 05 n Q Op F. CM lO
□О аф сп-'Ч1 in i?5 <X> ь. go t^ H« b- <4 co —
^етцЗ-ц&еуь^ф — inco^soooootoo
CM ЗДСТЗД Jt* QO О CD t> M* -<VQ ’ГОСЧ
3 OO^t© coSc?So Й О
k-I- ^"оГе-Г— C3r —CO —"-^*0^10 oJ'l© of** CD*
3. Атомная единица массы и переход
от массы к энергии
Атомная масса изотопа J2C равна 12 (тонне), .
Атомная единица массы (а. е. м.) равна 1/ц атомной массыт. е.
1,66057-10"2* кг.
Коэффициенты перехода от массы к энергии:
I а. е. м. соответствует 1,49244-Ю-10 Дж (=931,562 МэВ)
1 кг соответствует 8,98755-10м Дж (=5,60954-IO®8 МэВ)
1
1
• 'А'. -
4. Соотношения между единицами измерения и значения
чаете встречающихся величия '
Эрг — 10”2 Дж ' • • ../
термохим. кал (калтх) -- 4,18400 Дж . " / • ' ; '/
мм рг. ст. 133,3 Па •] Ус
атм — 1,01325-ГО« Па (H/bi8) ’
д = з,зз564-10"^ кл-м -
м 1 соответствует 0,11972 кДж/моль . - *
. эВ соответствует 96,485 кДж/доль
. Газовая постоянная £=8,31441 Дж7(К<л<альХ*=- 4^08717 - кад/р^моль}.™4
= 8,2057-10“? л-атм/(К-моль)
2,303£ = 19,148 Дж/(К-моль)
1,43878-10"? м-К -
kih^= 2,083' 1QM с'*»К * (на 1 молекулу) :
1g &//!)= 10,3187 , ,
5,662-ЦР>е"I.КТ* (на 1 молекулу)
lg (&lh) 10,753 '
Л
Величина
273
298
823
—
373 ’.<
I , ''
R Т, кДж/моль
(ftT//j)-10’»s, с"1
lg (kTih)
(ekT/h) • 10"»3, Г*
lg (ekt/h)
12,755
1,546
13,189'
2477,6
6,207
12,793
1,687
.13,227
2685,4
6,728
12,828
1,829
1зде
3101,1 . . V .
7,770 ?.
1^,887
2.П2 .
13,325 ,
5, Способы выражения концентраций и соотношения
между ними
Молярность (с) — число молей растворенного вещества в 1 л раствора.
Моляльность (лг)—число молей растворенного Вещества на 1000г растворителя.
Мольная доля (X) — число молей растворенного вещества в 1 моле раствора,.
Массовое содержание (р) — число граммов .растворенного вещества
раствора,
В 100 'Г
е~ юоотМ * с""Т^Г 1000pto“7r S
1000с . . __ lOOOp а : ?
1000pm
ЮООр— сКИ ’ т”/И (100-р) ; . '
р . V—
тЛ40 4- 1000
А4
Р-b (Ш—
Y
где Мд и М—-мольная масса растворителя 41 растворенного вещееща; р-Ширт-
насть.раствора, г/см3,. , ' .'
СВОЙСТВА РАСТВО1
6. Свойства орган* '
Температуры плавления и кипения даны при нормальном атмосферном давлении. Рас .;$
в,р, ** не растворяются^ г, р- трудно растворяются (менее Ip— 1S г в 100 г воДыЬ л. р. *—
квзатедь преломления лд (для Оглмнвн натрия К = 589 ни) приведен при 20 °C. Относитель tw
(I Кл-м r₽ 3-10” Д>* Пин выв тесная ьйзкосте» ц приведена в. Па-с при 2Q °C млн Л °C Уд-ель ЖЛ
ряжено в Н/м при 20 “С или f< вС. Донорное число ^A^SbCl Рао ^а|
Сведения о растворителях содержатся такхе в табл. 7, 10» И. М. Я
а ••* ъ
Г/ .. •- М<?л, ^шгавл» •' °с ?КиШ Раствори* чость в воде. ; рм, г/см* fcji
ь V Г •ч f Ь * ' V .
Бензонитрил CrHtN 103,13 1 -13 1 " ч“ 190,7 Я. р.
Гексаметйлфосфортриаынд < 179,20 1 г« ' 66 в. р. to2 И
С,НЙОМЯР V* • г ' • а» • * ij g п -- -
т Диметил ацет амид С\Н„ОМ J 87,12 -Я.о 165,0 со 0,9366 fl
' - - -’ ’ 1 Г л J “ ’ 1 Г ь ' • (25°) fl
. Диметнлоный эфир этиленгли- 00.12 -и ’ • 83 QO 0,863 11
. коля (целлозольв, ^лнм) С^Н{вОе ' J • * • - '' м Э » J ч i •зИ
й - -- * .. ' Диметилсульфоксид CbHbOS 78113 ; -18,4 •' ‘189 : Об 1,1014 Ц
Vj< ; ' , ’ • ’ 4V1-. . ' ' я ь • э (разя.) <2^) Я
/^иметилформбмид CsH7ON 73,09 —61,0 153,0 ©О 0,9445 Я
V J'- ' ' ’ . ,ча a 4 . , . f , V ' а - ’ . (25е) Я
1,3-Диоксан C|H^OG л ь • • Г 88,10 ’^^42 107 со 1,034 Ц
1,1 -Дихлорэтан СаН*С1а 98,97 —96,98 . 57,28 в:р. 1,1757 Ц
1,2-Дихлорэтан CjIUClg 98,97 —35,87 83.47, И. р. 1,257 F1
Мономегиловый эфир диэтилен- 120,15 193 оо 1,027 Г1
гликоля СсН^Оа К •л
Пропиленкарбонат С4НдО8 102,09 —70 240 Т-Р’ 1,204 I
Проииовитрял CeHeN ь 55,08 —91,9 97,4 Т. р. 0,782 [|
Тетрагидрофуран С#Н#О "•. 72,10 —65 65,7 • ОО 0,8892 [Я
ТвТраметиленсуЛьфон (сульфр- 120,16 2М 283 ' 1>262. Я
в&н) С^н gOgS- 1 7 к; . ' . ' | I.' ". У’’ - «.ь ’ ' , Г j ' ’И- *• ь. у’1 . ь (30й). Я
£ Трибутилфосфаг С;йН2,О4Р ‘? 266,33 т—80 г ч • 1 г • , ' V:’ 04797 «И
-- (25р) Я
. ' Фуран с4нао : . 68,07 ; ~85>65 32 н. р. 0,9366 Я
;Зйгидещщамин C^H^Na < 60,10 “ S . * ' 8,5 1 116,5 ЦТ <*>•> ' 0,8977 Я
d 1 Т W f • ' •.
i
А
f
• * ' ' • ч, • РИТВЛЙг И РАСТВОРОВ >/у-•• ' у... : “ • • ; ' : '. .+•' -,•• • ?.
г ческих] ^аствериш 1еЙ - • . , V ьг*; ' В g -^л Ь / .ъ нгГ;. ч ’ 7. v чГ;_ . .‘' 4 ; • • ••' ... 7<-ч
твсримопъ пЬЙ. комя^твой темо^Оатуре* <* ^feemscria смегшвдкггсй М - все»S<\
легко р*сгв<^»от<а4ййл«45 г в ЮТ г воды)- ПЛЛ^остГЬгр даяа > г/сы*-.-ррвла ^аДц 4: ®С. Во- < -
ня я днзлей^и^^^еД'пройй^ембсть*. д*вЪ йри t Днполъяый ыодоят у. здфКжен s К*м«
вал ^лехтрл^лд*прстодимос» * указана я €м/й ii£ji *С- Подарки оста се йВ^жйфтхе tf
т&орнтель , Являющийся доя срои>лек-гротол и образующие с SbCI, комплекс сосгавл HI
г-' 1 1 . “ ь
1 1* а ? м. 1J |Ш- • 4 f *
20 лр л £ • ♦ ivlO*% КЛ’М ь Пк-10», „ па*с л к, СЫ/^ н/м SbCIt; И
* а _
1,5289 к 25,2 (25°) 13,14 1,24 (25°) 5.1(Гв(2(Р) 39,05 И V 11.9 -
1,4579 30,0 (20°) 5,54 3,5 «* 38,8 • ’ ч
1,4384 38,9(20°) 12,64 0,919 (25°) V * 27,8 : Ч
1,3796 — ы Z ’ ’ •* _ л
1,4770 45,0 (25е) 13,21 2,473 42,98 С26°) 29,8 Ч _ ' ?
1,4303 36,7 (25°) 12,74 0,796(25°) 1 4 • . • 86Д-;Й . * 1'-
/ч .Л ’ / ч • 1 Ч ’ . •
1,4165 W* 7,10
1,4164 10,5(25°) 6,87 0,505 (25°) <1,7.10“? (26°) 24,19 (25°) Ч I
1,4448 10,4 (25°) 6,84 0,80 32,23 . 0
1,4264 • к 4
1,4189 * 65,1 (25°) 16,6 2,53 Г • **► 15,1 Ч
1,3655 27,0 (20°) 11,34 0,454 (15°) 16,11 * F
1,4050 7,6 (25°) 5,44 20,0 '
"V 44(30°) 15,7 9,87 (30°) «в. 14,8 < ;
1,4220 6,8(25°) к *-• 3,89 4 ’ • - 27,2 (25°) и 23,7 ' <
, '/ г
1,4214 2,95 (20°) 2,20 л е* Л 1
1,4568 14,2 (20°) 6,64 1,54 (25е) । л ' Л**.
И .1 с Л . - -. '
г! •' % : 'г , Р рЧ с' * _ / .;>-7 , ••“ • • • ,• • "ч ,. •• •*•<’• г у -,<> /, '•.?•-.-►:;• ,"•• \--- г !> Г tr- - * а : •;• •- •. *•.•' ь • ^*лг w - - , “ L С
4Г.
7, Показатели преломления жидкостей при 20 °C с -4 . v' /
С&ектральйчя линия D натрии % = 689 нм; - «— яемпературяыД коэффициент щрказаИля НрелоМленкя. справедливей й в№№рв4&
20 ы= 10 °C, '
Вещество •. 20 «6 di
S’ • -Аллиловый спирт СзН?О 1,4125» 4Д
Анилин C^HtN 1,5861 5,2
Ацетон СВН6О 1.3591 4,9
Ацетонитрил G;HSN 1,3442 4,6
Ацетофенон СйНеО 1,5340 4,6
Бензиловый спирт CjHeO 1,5405 4,0
Бензол CftH5 1,5011 г 6,35
Бромбензол CgHsBr 1,5601 . 4,9
1’Бутанол CgHjoO 1,3993 3,9
: 2-Бутанол С<Н1(£) 1,3958 3.9
Вода Н2О ' 1,3330 ол
Гексан CeHin 1,3751 5,4
Гептан CjHit, ’ 1,3876 5,06
Глидерин C8HrO3 1,4744 2,2
г 1,4-Дйоксаи С4Н8ОЯ 1,4224 4,3
> ДИЭТИЛРВЫЙ Эфир CjHjjP 1,3526 5,6
д-КсилоЛ С8Н1е 1.4972 5,24
\, о-Ксилол €8Hie 1,5054 5,13
п-Ксилол CeHio 1,4958 5,28
Метанол. CHjO 1,3288 3,9
МетиЛацетлт С8НвО3 1,3593
Метил формиат G.H.O., 1,3420 4,3
Мурагьикая кислота CH^Oj 1,3714 з,8
. Нитробензол С*Н6ОаМ 1,5524 - 4,6
• - » - * V • • ♦ • % •
•НИ
Вещество
Т"" " ''
Нитрометан CHaQaN
Октан С,Ц1в
Пентан СвНц
Пиридин CbHeN
1-Пропанол СдНвО
2-Пропанол С8НКО
Пропионовая кислота С^НдО,
Сероуглерод CS^
Тетрахдорметаи СС14
Тиофен CaH(S
Толуол С-Н.
ТрдХлорметан (хлороформ)
Уксусная кн(!лота QH4O2
{[Уксусный альдегид С^-ЦО
Уксусный ангидрид C4HftO3
|ФеннлгидраэиЯ CeHgN2
феннлэтнлен {стирол) СаНв
Фешш СвН,О
Формамид CH3ON
М^трихлорметан (фреой’П)
Хлорбензол СйН8С1
Циклогексан СвН1г
Этиленгликоль СНеО2
Эгиладетат С4НвОй
(Этилформиат CsHjjOj
20 '?
nD-
м4 >
dn
••>••• >.
>. । ’ * ..... . ._J-•> -4
1,38Ю
1,397? *-
1.3577*
1,5095
1,3854 '
1,3776
1,3899 *
: 4,2
4.8
5,78 .
1.W
3,9.
3,3
7,8
5,5
1,5289 6,33
14969 ' 5,67
' 1,4456 .. 5,9
1,3718 $$
1,3311 5,6
1,3902.» 4,0
1.610(5 2,4
1,546В
'1,54 **
(45 “О \ J
1,4472
1,5246 -
(18 X)
1.5Й48 5Л-
1,4203 * ' / 5.44
1,4318 2,6
1,3611 • 4,0
1,3726 4,9
1,3603* <Л
ъ
• .<
>
‘;'Э
Ъ
i-
* Линия D гелия.
8. Показатели преломления водных растворов при 20 'С
ч:; Р«Т|юряйЦ ре йемество
Метанол СН4О
Этанол С»Н^О .;.;'
1-Пропанол С&Нв0 .
2-Пропаяол С3НР
Этнйейгяоколь QjHeOj -
Глицерин CjH/Эз
Ацетон CjHgO
Уксусиая кислота СгН.;О-
Сахароза С^Н^Оп
Л£> ггри кассовом содержании ряСТБОреяиого вещества. %
10 20 30 j 40 50 л м 70 80 90 100
1,3353 1,3381' 1,3404 1,3419 1,3424 1,3417 ч 1,3401 1,3374 1,3335 1,3286
1,3396 1,3470 1,3535 1,3580 1,3612' 1,3633 1,3646 1,3649 1,3642 1,3613
1,3422 1,3515 1,3579 1,3639 1,3691 1,3740 1,3780 1,381-4 1,4842 1,3854
' 1,3421 1,3512 1,3588 1,3640 1,3684 1,3719 1,3746 1,3760 1,3777 1,3773
1,3424 1,3524 1,3625 1,3728 1,3831 1,3934 1,4034 1,4132 1,4226 1,4318
1,3448 1,3575 1,3707 1,3841 1,3981 1,4130 1,4279 1,4429 1,4584 1,4744
1,3403 1,3477 1,3537 1,3584 1,3624 ‘' 1,3644 1,3654 1,3648 1,3625 1,35914
1,3402 1 3473 1,3540 1,3599 1,3655 1,3702 1,3740 -1,3769 1,3772 1,3717
1,3478 1,3638 1,3811 1,4016 1,4200 1,4418 1.4651 1,4901
9. Плотность воды в интервале •— 10 104 ГС ч и
вС р-И^.кг/Ы*
-**-10
” 5 .
' °
-Д? 4
•• 5
Jj-I
рю .
;/
- 40
099815
0,99930
0,99987
0,00000
0,99999
, 0,99973
0,99913-
ь *с 0. iD-»; кг/ы» л г. “с р» I0T*» кг/м* ' t. *С . ₽• кг/м» । in । А “С * р-10“*, кг/мл *1 v
17 0,99880 24 0,99732 35 0,99406 7(> 0,97781
18 0,99862 2$1 0,99707 40 0.99224 .75 0.97489
19 0,99843 26 0,99681 45 0,99025 80 0,97183 :
20 ' 0,99823; 27 0,99654 50 6,98807 85 0,96865 f
21 0,99802 28 0,99626. t/.55 ‘ . 0,98573 90 0,96534
22 0,99780 29 ; 0,99597 60 ' ' ' 0,98324 95 0,96192 -
23 099756 » 0^567 ' 65 • 0,98659 «. 1 . • *< < - . • • 100 0,95838 ?
* « 1 ♦ ’ .4 ь Ь * ' \ Ь I • Ч 4 ' V ’ ’ ’ • J ' ' < G - *- । । а . ' « 1 • ♦ * 4 , ", t«, » 4 «л
10. П лотность ж пакостей в ни
0—60 °C ;
'V
А - "-< ./ п ' Вещество ' .1 «. • ' " р- 10^3г кг/м1! при температуре. °C
0 io 20 3(1 ч 50 ео
Аллиловый спирт 'CjHjO 0,8681 , и 0,8508 0,8421 г to
Анилин CcH?N \ / у-? : 1.0390 1,0303 1,0218 1,0131 <1,0045 0,9958 <$9872
Ацетон С5Н4О •’,•• .0,8125 0,8014 0,7905 $7793 *>,•7682 0,7560 0,7496
Ацетойнтрил C*HWN /. 0,8035 0,7926 0.7822 0,7713 —— -***
Ацетофенон CjlgO . . . . ...\ д. Бензиловый спирт С,Н6О •J ? Ббизол СвНв , • . ’ / Ь : 1,озн 1,027В 1,0454 ,.ДВЖ- 1,0194 1,0106 ' 1,0021 . 0,9757
/1ДБ32 - 0,8^У 1,0376 -W8L_ 1,0297 0Л576__. 1,0219
" $9001 ' 0.8466 0Д357
БроМйен^ГТ^ВД® ' —* • • * • *** * 9 v 1,5083 1,4948 1,4315 1,4682 1,454(> 1,4411
1-Бутанол CaHjoO • - . >• 0,8246 ч .0,8171 0,8086 0,8020 «м* 4
2-Бутанол CJInP ; /А ’ С ; . ?•* /L ' - t 0,8027 »
Вода Н2О . $99904 Д»997 0,9982 6,9968 0,9922 0,9880 0,9832
Гат;с,нм, - ' ’ л 6,6769 <(U5^| _О,65Й5 0,-6412 0,6318 0,6221
Гептан GHfc ' “0,7005 ^£8^.. -Д5751... .20,6665 0‘,6579 0,649 Г
Глицерин СаБ1Л>з / """' ; -.да" ^4,2641 1.25Л 1,2547 1,2500 1,2438г '1,2376"
1,4-Диоксан С^НД» . 1,0338
Днэтиловый эфир CgH^O \ . :j • 0,7362 Д7248 ' \е,7135; 0,7019 0,6894 0,6764 0,6658
о^снлрл С»Не, . '/•*•. • <ЬЖ9 0,6886 0,8802 0,8719 ’ 0,8634 0,8549 0,8464
д-Ксялол CeHfj. . , . -J L .Л •;/,/• . 0,8811 О,«72& 0,8642 0.8556 0,8470 0,8384 0 8297
«“Ксилол CeHj_ < - , < А "уГ 4—: > ' 0,8610 0,8525 0,8437 0,8350 0,8262
Метанол CH4® r ; \ ; 0,8100 0,8008 0,7915 0,7825 0,7740 0,765(К 0,7555
Мйгилацеё^т .iSyieOji 1 ;l - . 0,9593 ((0,946) 0,9338 (6$Ю) 0,9075 0,8939 0,8800
Метйлформи^т hOCS2 0,9886 Д9742 0,9398 (0,945 0,9294 . (0,9131
Муравьиная кйслота CH/h . 1,2196 ’ — -ta—
Нитробензол CgH8O8N 7 . . ! 1,2231 где! 1,2033 1,1936 1,1?37 1,1740 1,1638
Нитрометан CHsO2N ’ ’ ’ • ' 1,1382 ь ——
©кданСвН^ ••••,'Т? 7 , , % • ' • - "Д ► - ' *, * •' " г 0J1& х У 0,7102 0,7022 L 0,6942 > • 0,6860 / 0,6778 0,6694
+
Пентая С,Нг Л.
Пиридин С*НЬИ : '
' !-П₽ой?ййл €gHaO У
2-Пропанал С»Н^О
.Пропионовая кислота. C^HeQj
Сероуглерод CSg
’ГетрахлорметанСС1д ----------—
. ч .
Толуол ОНЯ
Трихлорметан (хлороформ) СНО3
’ Уксусная кислота QH^Oj
Уксусный альдегид CtH*O
Уксусный аигвдряд СчН4Од
Фенил гидраз Ин C«H$Na ;
Фейилэтилеи (стирол, С^Нд
(Фенол CsHeO /' '
; ’формамид СН^ОМ
у Фтортрихлор^етан /фреоя-П) СГС<
Хлорбензол СеНьС1 /
Цикл отек сан Со Hf 2 . -
г Этиленгликоль С^Од .
; Этанол С..НвО '
Этил ацетат С|Н^
'Зтй4М»РМЯ«т ОтН»О2
0,6455 0,6360 0,6262 ' 0,6163 0,6062 0,5957 0,5850 Г’ 4
1J0030 0,9935 $982$ ода$ 0,9629 .0,9526 0 9424 4 . а
’ \ Ч - , 1 0.8193 (0,811) $8040 (0,?97) . 0,7875 (0,780) •0,7700 \ i
' ' * ► 0,7851 * 1 • > *
. • > • ’ ь - s V-e - , .... 0,992 • ,' -. * ’Д'1 Л
;* . г* I 1,2927 1,2778 1,2632 1,2482 —*» ' .V
ь ч 4,6326 -1*5748 1,5557 1,5361 ••: L5165 ....: г.:|
J • . 1,0647 1,0524?’ • . ’ •
0,8855 0,8782 JWCU „ ASfflCL. 0.8483 0,8388 0; 8293 : -5с J < . • • • г
“1,5264 i',5077•'•• 1,4890 1,4706 1,4509 1,4334 ' “hi 114 : д • 'ч
1,0697 • т 1,0593 1,0491 1,0392 1,0282 1,0175 1,0060 г г Ь _ • - *• •
“ . Г У - \. < -> . • ч 0,783 —— 11 ' 1 ; •' -
' - * J .1,1053 1,0930 1,0810 1,0690 1,0567 1.0443 • • '<
. ;. ... . . < я 1,0981 1,0899 1,0817 * 1,0737 1,0653
. 0,9060 ‘ * ’’ т—. * 1
*. . ' ' • •’• ?ь ' * :' '- ' ' г ь • Ч| * 1,0570* 1 ь ь а ‘Л*г ’
•’ • t а f <1334 —* -ч*Ч ' •• Г’< Л • ъ. д
. ' X ’'" . ч-.. 1,4870 Л*» ' •>' ’•
* 1 «. -£ ; • • - . i,im <1062 1,0954. •1,084 1,0742 1,0626 - *1 1 , . 1 «ь
* ' ' . ' ,г."—' $7879 0,7786 0,7691 ' *1 ОД 596 0,7499 0,7401 . г
J * j ' ' |;нзо S '1 Z - .- *г.|"
0,8062 0,7979 0,7893 одао 0,7722 0,7602 0,7541 :
‘ i - ' ' 0,9244 ($912) ’ 0,9005 (0.W 0,8762 (0,867). 0.85OS :’у’
- - • s " ь 0,9168 •; ч. • -«ter"'' • • ь • % - а — •. , - V • - ', и.'.
-.А-- - *> 1. . , ч ' , V '-i ; • - • • "| > • j ’;. ';'.н. и. ч ч .. «1
.. • .j , .•> ' Д ДХ-Л • * ч« V ‘, г ’ t - ’ • . -
И. Плотность растворов солей в воде
1 *' 4 } 4 : . * ч • > - л. *г • к IJ. ' j. а г и ч 1 * * Ж’ ' * Г •Л • ’ "j и * .* • ч Массовое со* держание, % р* LD_\ кг/ма
OQ Z’ ‘ <£ Ки eqS<- -и \J W dp 52 00 и S oV ai® U.C 8§ 4 о“Р S8
1 Л 2 - 4 /6 - 8 10 ‘ 12 14 10 18 : 20 &г 24 Л6 28 30 35 40 1 1,0070 1 1Ж7 1,Ф0^ 1,0690 1,0882 1,1080 1,1284 1,1495 1,1715 Г, 19-12 * 1,3205 1,3931 1,4743 1,0075 1ДО4 Jkf&44 1,0526 1,0711 1,0900 1,1093 1,1290 1,1491 г 1,0159 1,0341 1,0528 1ДУ721 1,0921 1,1126 1,1342 1,1564 1,1793 1,2094 1,2277 1,2531 1,2793 1,0070 1,0148 1,0316 1,0486 1,0659 1,0835 1Д015 1,1198 1,1384 1,1578 1,1775 * w • ч р*+ '1ДОЗ. 1,2816 1,3373 1,3957 1,0182 1,0383 1,0590 1,0803 1,1023 1,1250 1,1485 1,1729 1,1982 1,2242 1,3714 1,4551 1,5470 1*009 1,019 1,040 1,062 1,084 1,107 1,131 1,155 1,180 1,206 1*0085 1,0092 1,0375 1,0575 1*0785 1,1000 1,1220 Г, 1445 1Д675 1,1905 1,2136 1 р 1,0045 1,0108 1,0239 1,0369 1,0500 • 1*06&3 1,0768 1,0905 1JO43 1Д185 1,1323 1Д474 1,1623 и 1,0046 1,0108 1,0234 1,0363 1 *0494 1*0627 1*0762 1,0899 1*1030 . 1*1181 „ 1*1326 1,1473 1,1623 ‘ _ а
I Массовое со* 1 держание. % р-10*-3. КГ/М*
8? *0 ж* .и° ЧР Хо ха м ZU . ' Ее За S й NaGH«COO (18 *С> du « = о’р ЙС о-р № d Set QiG
1 2 4 € . 8 10 12 . 14 Л,1б ^18 20 2*. 24 ’ 28 26 30 -35 40 ♦ -.; ;,к- 7’.’ 1,0072 1,0163 -1,0345 1,0529 1,0715 1,0904 1,1096 1,1291 .1,1490 1,1692 1,1898 1*2320 4,2756 1,3548 1,4141 > .. *>* • - 1 *0041 1,0099 1,0215 1,0330 1,0444 1,0559 1,0675 1,0792 1,0910 1,1029 1,1150 1,1399 1,1658 1,254 * 1,0013 1,0045 1,0107 1,0168 1,0227 1,0286 1,0344 1,0401 1'4)457 1,0512 1,0567 1,0621 1,0726 1,0023 1,0064 1,0147 1,0230 1,0313 '1,0397 1,0482 1,0567 1,0653 1,0740 1,0828 1,1005 1,1186: 1,1512 1,1754 а* ш* 1,0053 1,0125 1,0268 1,0413 1,0559 1,0707 1,0857 1,1009 1,1162 1,1319. : 1,1'478 I,1640 ’ 1,1804 1,1972 1 1,0033 1,0084 1,0186 1,0289 1,0392 1,0495 1,0598 1,0702 1,0807 1,0913 1,1021 1,1130: 1,1540 1.1S5I 1,1462 1,0049 1,0117 1,0254 1,0392 1,0532 1,0674 1,0819 1,0967 1,1118 1,1272 1*1426 -Мч- 1,1752 1,2086 1,2256 1^701 13175 г 1,009 1,020 1,042 1,063 1,085 1,109 1,133 1*158 1,183 1*209 . 1,0190 1,0403 1,0620 1,0842 1,1071 1,1308 1,1553 1,1806 1,232 1 ~ . •• " 1да 1,003 1,0'10 1*024 1*039 1*055 1*072 1.091 1,111 1,132 1,154 1,177 . 1,201 : 1,226 . 1,251 1*277 1,304 (1,370) (1,450)
лНя . "f * i - i . ••'> ?,K !.* Плоти рсть рас 'тдоров । нерргали» <\ •/ ^,_ веских J iислат я 7'^ . *
• .viil |/ ". ' ' • 4 “ .* : ^’оснований в моде при 20 СС л _ 1
ь . * т
и
MsectMioe . *_ ' * 1 *4^ £ г* )0*ь* кг/Mf " и ' У
содержа- - \
ине. % HG1 . И NO, : -H,so( Н.РО. кон ечн,0н №<?Н *!t ’к
1 1 1,003 1,004 1,005 1,0038 1,007 0,994 •\ж.- L .
1 2 1,008 1,009 1,012 1,0092 Ь016 0,989 1,020 -
:Л 4 1*018 1,010 1,025 1,0200- 1,034 0,981 .1,043.< d
•.’•Al 6 1,028 1,031 1,038 1,0309 1,053 0,973 1.065 '
* ‘?1Г \.ГЙ 8 1,038 1,043 1,052 1,0420 П.072 0,965 1,087
* >'4 10 1,048 1,054 1,066 1,0532 1,090 0,957 1,109 4
X*iSt 12 1,057 1,066 1,080 .1,0647 . 1,109 0,950 1,131
г: 14 1,067' 1,078 1,094 1,0764 1,128 0,943 1,153
зд 10 1,078 1,090 1,109 1,0884 1,147 0,936 1,175
* .•’^7 18 1,088 1,102 1,124 1,1008 1.166 ода 1.197
.-<• 20 1,098 1J15 1,139 1Л134 1,186 0,923 1,219 ' И
. t-k>3w 22 1,108 1,128 1,155 —ч 1,206 0,916 1,241 '
24 1,118 1,140 1,170 1,1395 1,226 0,910 1,263
iJe 26 1,Ш 1,154 1,186 1,246 0,^04 1,285
л$$я 28 1,139 1,167 1,202 1,1665 1,267 0,898 1,307 V
Ч’??w3( 30 1,149 1,180 1,218 1,1805 1,288 0,892 1Д28 »
л - J X - *’'-'» J 35 1,174 1,214 1,260 1,2160 1,341 0,879 1,320 4
* .- _та '^1 40 1,108 1,247 1,303 1,2540 1,396 1,430
^ЛйЗи ^?Я .-££& ч *
лЙ31 ,' > ^Я #?лЯ тз < Плотность растворов органических соединений ’ f
.$Я -.<ЖЯ в воде при 20 С 4
1 ь* , V
р *10“\ кр/м а лч , •1 -, 7.Ь
Массовое сн±оя *
> МчЛЙ^Н содержа- «нур-анъ- СН40 С.н.о* CjHjO C,H.OS сл„о. iC„H„On
й-£®4 ине, % ин ая (метанол) (уксусная (этан ол) (глвце- (ГЛЮКО- (саха*
. :М кислота) кислота) рин) ЗЙ) роза)
1 1,0020 0,9965 0,9997 0,99636 1,0006 1,0021
2 1,0045 0,9948 1,0012 0,99453 1,0030 1,0058 1,0060
' fcl 4 1,0094 0,9914 1,0041 0,99103 1,0077 1,0138 1,0139
SHI 6 1,0142 0,9880 1.0069 0,98780 1,0125 1,0216 1,0219 а 4
;’Х/ЧИ 8 1,0197 0.9847 1,0098 0,98478 1,0173 1,0296 1,0299
уя 10 1,0247 0,9815 1,0126 0,98187 1,0221 1,037? 1,0381
>'>?*» 12 1,0297 0,9784 1,0154 0,97910 1,0271 1,0460 1,0465
-j$$w 14 1,0346 0,9754 1,0181 0,97643 1,0320 1,0542 1,0549
• ~jTu[fm 16 1,0394 0,9725 1,0208 0,97387 1,0370 1,0626' 1,0635
18 1,0442 0,9696 1,0235 0,97129 1,0420 1,0712 1,0721
20 . 0,9666 1,0261 0,96864 1,0470 1,0798 1,0810
22 1,053$ одаб 1,0287 0,96592 1,0520 1,0886 1,0899
24 0,9607 1,0312 0.96312 1.0571 1,0974 1,0990
26 1,0634 0,9576 1,0336 0,96020 1,0622 1,1064 1,1082 а
28 чъ— 0,9540 1,0360 одею 1,0674 1J153 1,1175
80 1,0730 0,9515 1.0383 0,95382 1,0727 1,1247 1Д270
35 ма 0,9433 1.0435 0,94494 1,0860 -ч— L1513
40 Wh 0,9345 1,0488 0,93618 1,0995 1,1764;
% t / i ч • , " а । » р э а г z 11 • ,• с а
г. 77 : ’77;.*• 77'7 ;,: - v .- ' \:/:7;'л . .,' > ..'.'W
7л-': / ; ' • ’ / 14. Поверхностное натяжеяяе жидкостей в интервале 0—60 °C
f ' . -1 ’< -4 ' Л Л»*'"?
* V" ' » 1 11 1' • ” '* * ь! J1 • 11,1 I III Ч* !* I III .— I I .Hiy ,4 “'I*'. Il »А""м1 । iinit '! ТА/
77 O-10\ Н/м, прй температуре. ’С 7 . у Г ;
Вещество S? ../, - - 0 ig 20 25 Sfc. : y_ 7t4° 4 • .-. 5Й ** ► . *• 1 • 6G
1 1 r A J . 4 ..: :' • 7 -’i> 'J ' '1
л Аллиловый спирт С3Н3О ' 1 . . <1 ч, w**- 25,68 24,92 ' 7 ' T*’’ 7--7.
? Анилин C4H7N 45,42 44,38 43,30 —F 42,24 41,26 40,10 39.40 \
Ацетон QH^O 26t21 25,00 23,70 22,01 21,16 '19,90 ' •18,61 .
7 Ацетонитрил CjHflN • *— 29:10 27,80 <*— «SM ' . 4
• Ацетофенон CSHPO '''. **V4 39,50 38,21 1
: ’ Бензиловый спирт С?НвО 42,76 38,94 *«* ' У
Бензол С»Нв " < I- “ , 30,24 28,88 28,18 27.49 26,14 24,88 23,66; /4
Брочбензол С4НБВя ЗЙ,34 • 35 09 ” . 1 •
7, ЬБутавол, CjHioO 26,2 25,4 24,6 i 23,8 23,0 22,1 2Ь4
7 2-Бутанол CiHi0O 4bM№ p * 22(7 —. Л -Л-
У , (18 °C) 7 ' j ‘ ' 1
7?^ Вода Н^О < 7 .. 75,62 74,22 72,75 71,96 71,15 . 69,55 67;91 : 66,17 7
' Гёксан С4Нц 20.56 19,51 18,42 >ll 17,40 16,31 * 15,26 14,23 .
Гептан C,Hie 1 s * 20,86 19,54 18,47 17.42 . 16,39 i,-
Глицерин CsH80j '1 *7»» 59,4 59,0 58,5 58,° 577 7
.>’ 1;4-Дноксан С|Н8О3 •**F* —— —— •
' Двэтиловый эфир C^HiaO 19,4 . 18,2 17,0 f 15,8 14,6 13,5 12,4 '
О-КсИЛОД CgHjo 32,28 31,16 30,03 29,48 28,93 27,84 26,76 25,70
7 >Ксалол CBHja * . * <30,92 29,78 28,63 28,08 27,54 26,44 25,36 24,26 7
rj п-Кснлол C^Hju ’ i*-' 28,31 27,76 27,22 26,13 25,06 24,02 ; ;
7 Метанол СН40 • 24,5 23,5 22,61 1 21,8 20,9 20,1 19,3 ; 7
7; Метилацетат CbHbOj ,* 23,84 22,38 —' ^P _ 7.-j
\ Метилформиат СаНдО3 24,64 23,09 —— 20,05 \. 4*’
Муравьиная кислота СН,20з —*4 38,13 37,58 .36.48 fcl I MM 1 s * ь»
7'7 l ’ < , .. Л < <15 ®C) _ < * ; • e
. ?• *.<i^t- -f • •_•?• .у •’ f. . j^7Xj:-77.7; 7: l. ' 77-4^ '- •'•i; Ъс-йТ»'**. HHKutfyS' X . c- j-p- 774.7a •'• •’’•• - VJ *г' • л*' -1 kJ ВЙЖ'^! ; ':7’’ • . Y ;• < •;
Нвтро-метан CH3OaN
. Октан CgHig • .
Пептан CjHfo 77:' 7
Пиридин Сь11е1^ ' '‘ '
1'Пропанол СьНвО 7
; 2-Пропввол CjHgO : .
' - ' -' ’ * i
. Пропибновая кислота
Сероуглерод CSj 7
Тетратслорметав CCV, ’
Тиофен л .. - л 7
Толуол C7HS
Трихлорметая (хлороформ) CHCL,
Л Укрусйая кислота СаН40з
Уксусный альдегид С2Н1О
Уксусный ангидрид <«Н4О3
‘ t ‘ . • -
Фенилгидрззип СвН*Мг
фенил&тилен (стирол) СиНв
Ф^на^СвНвО
? ,Х4*ор0еваол С*Н4СГ ' -7.
j Цнхлогексан CeHi7 ;v: <
Эгнлеяглндоль QHfO2 * ’;
&ганол С,Н40
Эгилацетдт C^HgO» ’•; j
Э^лформнат СфН^ >
г ' . ,ь • > • • х , .
!Tf. ••' <* Йере<лы|«4де₽«м *йДкость.
46,4 45,2 43,9 1 42,7 41,5 40,2 39,0
38,1 37,74 36,98 35,51 VM • «II. **
(15 °C) - I ’ * •
23,70 22,73 21,76 —b 20,79 19,78 18.79 17,82 ; /
W.2 < 17,1 16,00 / 15,48 14,95 13,8
&x° -T 4 * 35,0 n T ’ S
1 k ~ \
*1^. 2K7 «МЙМ •“—* . •ИРЙ
j (l8ftCJ Л ’ * - " b.
— 27,21 26,70 25,71 ' _M_
(15 °C' 4 I-'
35,45 33,90 32,25 , 30,85 Ute 27,8 ♦
29,38 28,05 , 25,68- 25,54 24,41 23,22 22,38 . %
H— 33,1 MM 30,1 .' ^^M
30,92 29,70 . 28,53 .27,92 27,32 26,45 25,04 23,94 7
—mJ 28,50 27,14 . MM* 25,89 • 21,73
— 28,8 27,8' . 26, 8 . 25,8 24,8 23,8 <
1 4 : Il 21,2- 4^_ Wk- - ^^M
4 - 33,37 32,65 ММЧ 31,22 30,05 29,00
1 (15 6C) 45,55 . 7 4bi t i ►*
-MM .J 431 1 ► '.^^M 40,40 <>
". 1 32,0 I...., -ммм: « M« (»
40,9» «Mb •e b ’ 37,66 36,57 '. ••
r 36,0 34,8. 33,5 32,3 . 31,1 29,9 .28,7 ...77
— 26,15.-' 24,95 24,35 23,75' 722,45 21,35
Mm 46,1 - MM. 4Шч-
Л 24,05 23,14 22,03 21,48 20,20 19,80 18,43 7
к 26s5 "24> 23,75... 22,25 20,2 b
► I * (15 °C} A p
4 b ► .• -t * b* 38,84 >' — “ 22M . —. :.v. .
. t S • ' j7.7 b ’r -
r" •- - ", • “' ' " #4 « 1 । • : ’ . - . <ф /ГС-'* • .. ч ♦ ' * J* -'•• X. „ *’ b • • . •• J / 7 • ’ . z *.
..ад,
' 15* Дипольные моменты функциональных групп молекул
Дяпцйъйам моментом обладают молекулы# принадлежащие к группам симметрии Cn> CR 4 Су €* (ем. табл. ,tQ3). В случае принад-
лежности молекул к группам Сд и СПр дипольный момент направлен вдоль оси вращения. -»££•'
Единица намерения дипольного момента 1 Кл-м — 3*10®* Д,
ДЙпвдЫПае моменты молекул можно рассматривать как векторную сумму йнднвидуальны! ДвпольнЫх ^бмйггов их связей и Фтнк-
(2 2 • \ 4 / 9 .
Н + Из + 2uiM^JCos&Fв тех случаях, когда
два ввместятеля лежат в плоскости оеизольвого кольца# дипольные моменты орто*, мета^ н пара^соедйненйЦ ^^ ц, u pns можно прн-
аднжекио определШ’ь из моментов групп (щ и щ) с. помощью выражений! v о я п
2 2 f <22 2 .2 iу“
. н = Д1 + ЯЩ2 + Дж = J1J — + Mg? Дд gf “ М2 я Мд = Р
В таблице даны значения (э Кл*ы) функциональных групп. Здесь G —• угол между направлением результирующего момента
ГрупЬм Й н&ирайЛеянем сдй^н этой группы с атомом углерода; г газ, р —раствор в бензоДЬ.
>-£1 -,67i 5.33г: 0 -Л'' 1 5,671 118 5,638 5,671 118
ОСМа 4,504 4,270 79 4,337 4,270 124
ОСОСН, w_ 5,638 66 • 1
.. ocf8 7,873 160 a —— L ' ' •'•
NHa 4,937 5,104 48,5 4,270 4,870 91 4,003 4,604 too;
NHCHg 5,705 40 b w— •. t
- NfCHsle 5,371 5,271 30 2,035 2,869 109
NHCOCH. ’ 12,310 100 -w- w
NO ww 10,308 149 VW. *e~ — 4 •
no2 1зда 13,377 180 Щ675 10,342 180 12,276 11,009 189
F 5,371 4,904 180 6,172 5,971 180 6,405 180
CI 5,871 5,304 180 6,205 6,238 180 6,839 6,005 • W;
Br 1 5,471 5,238 180 6,072 6,Q72 180 6,705 6,338 180.
'.. i 5,705 4,670 180 5,671 5,504 180 6,005 6,005 180
SH — 4,070 135 4,203 5,171 V* 1 • *4
SCH3 w 4,470 : 77,5 5,004 4,670 57 w «•W.
SCFg —— 8,340 156 г — ——- — ги \
SOaCH;/ 15,779 117 — —- ' w k’
y \ SO2CFg 14,412 167 r — .• *• ’
socf/ •— 12,944 143 — — —. J w- -
SeH 3,603 169 — — »;.' • * 15*
, SeCHa MA 4,370 110 a 4.404 — i '*•“
, h4 Si(CH»h W 1,468 0 4 t 0 0 • f i .... ..... - .'./ L' - •. ' ‘t
Веществу
Д' *о**- 9 -к Кл*м Я Вещество; ц-jo4 ' Кл*м । \ . ; 1 А • * • ' Г f Вещество Lb-KPV Кл* м
со
НВт
; нсг
HF
HI
NO
0.33
2,G7
3,47
6,40
1,27
0,23
H2O
H,S
'; :> no8 '
SO. ' ,
- * NH$
'PH,
'
6,10
3,40
0,97
5,34
4,94
1,83
6,57
5,30
3,17
5,67
8,30
1,33
17. Дипольные моментьсмодекул жидких веществ
Вещестзе ц- 10”. Кл’М Вещество й* Ю’Ч Кл’Ы
/ Аллиловый спирт С3Н7О 5,34 Метилформиат 6,00 .
Анилин CaH7N "* 5,60 Пиридин C$HBN 2-Пропанол CSHSO 7,34 .
. Ацетальдегид CsH40 8,97 5,54
Ацетон С3НаО 9,1—9,7 Пропионовая кислота СзНвОя 5,84
Ацетофенон СвНвО 10,07 Тиофен C4H4S 1,83
Бензиловый спирт CjHeO 5,70 Уксусный ангидрид С*Н9Оа Фен ил гидр азин CeHeNa 9,41 ..
Бензойная кислота С;НаОа 5.8 5,50
D ромбе ню л С4Н5Вг ' 5,67 Фен и л эти л ей (стирол) С8На 1. 87 /
. Бутанол С*Н1УО Глицерин СзНяО» 5,54 Фенол CflHeO ш -
0,93' Фтортркхлорметаи : 1 . . (Лресн-11) (ZFClj Хлорбензол QHtCl : 1.7Й
л-Дихлорбензрл СН<С1| . о-Днхлорбензол GgHiClj 4,94' 7,51 5,64 .
' ^'Ксилол СеН^ . 1.29 Этил амин CtH.N 4 1 4,34
О'КсНЛОЛ С^Нгп ? л-Кеилол СяНр . Метилацётат C$HflO2 г 1.73 , Этилацетат С4НяО»^ 5,94 '
0,20 1 5,74 Этидформиат ’СяН'Оз . У 1 % ’ . 6,44
18, Относительная диэлектрическая проницаемость
систем вода — органическое вещество
» предельнаяаиэкочастстцая диэлектрическая проницаемость; X» » мольная’ доля*
фа объемная Дрля органического компонента; га —молярность^ моль/л раствора.
Веда—.1,4-диокаан (25 °C) Вода «• метен о л (20 °C) Вода—эти лей- днамиц ЧЭ Вода—анилин <25 *С)
f е j Фе £ v е а
0,415 ' 0,504 * 0,612 . . 0,717 0,702 0,801 13Д7 9,75 6,80 4,90 3.81 2,80 * * 4,66 4,25 3,63 3,21 2,94 ь Г Г •• 0,1 0,3 0,5 0.7 0,9 1,0 у 80,8 72,9 62,8 53,7 г 42,2 35,7 ь г 5,8 8,9 8,0 7,0 6,7 5,9 v а 4 • ода 1,05 1,57 — 4 ♦ - ч 75,5- - 73,0 71,0 >32 IN • ч ь V • 1 СП Oi -м 1 I 1 •— О Ф
с
а
Чж
**Й
*~?3
Я —
я о **
5 5 л
л S3
я Ч в
hti4
8 «г»
а % о
»3;я
а ’Л
£е с
W СВ
И « 8 ' в В-Ве* Й<< В В *< • В В .. <<
3 § <j й
xt > * Л r 1 1- 20# Парциальные д&влеНня компонентов растворов - мольная доля в жидкой фазе компонента; умазанного вторым; р1 н pt Выражены в ш рт. ст. ’ . .- ._ - - - ' * 35..5Ж V/; l . !ь л.£ , X.
Ч a H . Бода^-ыеган ал; 25 PC Водя— 2& ацетон; °C Вода— 1л 25 оксан; ’С Тетр а 7 лорнетам- трмклорметав; 25 °C Г"ВН!>Н1 Эт &в о л —-бен зо л; ;,20 *С Ацетон—ди эти ло* h > ВЫй эфир} ЗО?С ;Г-< ( ч*
г +t Pi Pl Pi рф р Р1 । 4 Рз Pi р> Pi ' Рт л f и ‘ л..
0 5 - 1 10 15 20 л s 30 35 v ; 40 45 50 55 4 60 65 • . 70* • r 75 . so л 85 90 . •• 95 •' ► * 1 A 100 '<'< ;.? \ л M-C; 1 Г ,V ;', < 23,7 23,0 f ' 22,0 21,5 20,5 19,5 18,5 17,5 15,5 14,5 13,5 12,5 п,о 10 JD 9,0 8,0 - 6,5 Z 4.5 г 4,0 3,0 0.. ♦ ч ' l*f 0 9,0 18,0 26,0 34 0 42, Б 48,0 55,0 е - ' ; 61,0 66,5 b 73,5 76,5 87,0 85,5 91,5 96,5 102,5 108,0 114,0 . 120,0 126,6 s4 * * ч ’ 23,7 22,3 21,3 20,5 20,0 20,0 19,7 19,4 :9,6 18.5 18,0 17,5 16,5 15,5 14,5 13,0 11,2 9,0 6,5 3,5 0 . 0 67 ПО 129 141 150 157 164 169 174 178 f 182 186 189 194 1&8 203 207 213 231 229,3 т ( т а b И » 1 ч> 23,7 23,0 22,5 22,0 21,5 21,0 20,5 20,0 Г ’ , , - ', sZ •> .ч)*Ж1 19,5 19,0 , 18,5 * 18,0 17,3 16,7 16,0 г 15,2 t4,2 12,5 КУ,4 7,0 0 т * • -* ' * + 1 0 * 8,5 14,3 18,5 21,5 23,7 25,3 26,7 27,7 28,5 29,2 29,7 30.5 31,0 31,7 32,4 33,1 33,8 84,7 ч 35,7 . 36,9 J Ч г ♦ • ’ г 1 ! ! | 1 ' 1 П4:0 Ю2.5 91,5 81,5 *«• 71,0 60,0 Ч ' 1 > 49,5 'ЭД 25,5 4м*> Й.5 * 4 «г а • Г > о А ч <• f , 0 22,0 43,5 63,5 л 83,0 121,0 * 139,5 158,0 •| 177,5 * 196.8 । а л а 'У ‘ i Г 44,7 43,0 41,0 39,5 37,5 36,2 35,0 34,0 L 1 Ч-- । - м 33,ч 32,8 ЭД 31,5 30,5 р-1 . 29,5 28,5 27*0 25,7 24,0 21,7 17,5 • S - ч 0 ' л . • л : ' Г .•: > 0 .15,0 27,5 37,5 45t0 а 50,0 54,0 и 57,5 60,5 63,0 64,5 66,0 * «7,3 68,5 69,5 70,5 71,2 72,0 72,5 73,2 74,3 1 4 f • '. ►, . 282,8 257 и "r« . " 4 212 • V 190 167 145 120 R" 90 52 0 1 • ° Г з'-г- 8 1 т?§;| Ч I а 1 § 1 S 1 ® 1 s 1 s
21. Давлен не нас ыщепного «тара веды, льда и
переохлажденной воды при различной температуре
> ! h ’С Р< Па Р* мм рт. ст, tf “С P# кПа Pt агм
0,0 « * ч • 610,8
• 5,0 ; 871,8
.' 10,0/ 1'227,1
- 1 704.1
Л 2 336,8
/ X-.' . Ж, Ch’ ’ 3166,3
30,0 4'241,7
. 35.0 5 621,7
; 40,0 7 374,9
бо,о 12 335
55,0' . 15 740
60,0 19 919
< 65,0 25 008
Ж< 7о;о 31 161 ’
• 75,0 38 548
Ж 80,0 47 359
Ж 85,0 57 803
90,0 70 108
95,0 84 525
100,0 101 325
ш. dd ж •
Вода
4,581 100 101,32 1,00
: 6,539 ; 110 143,26 1,41
9,204 120 198,54 1.96
12,782 130 270/12 2,67
/17,527 140 ' • 361,36 8,57 •
23,75 .. • 150 ' Ж 475,97 4,70 /
31.82- Ж JGO • 618,04 - 6,10
42,17 170 / 792,02 ? 7,82 Ж
55,32 / 180 1002,7 ’ 9,90
92,52 - 190 1 255,2 12,39
113,06 L 200 1 555Д 15,35 Ж.
149,40 .',220 - 2320,1 22,90 /
187,58 . 240 3 348,0 . 33,04 У.
233,73 -260 4 694,0 46,33
289,13 j 280 6 419,1 63,35
355,22 /300 8591,7 • 84,79.
433,56 320 11 290 111,4 Ж
525,85 ' . 340 ' 14 60S 144,2 '
633,99 360. . 18 674 184.3
.780,0 370 21 053 207,8 с
374,12 22 115 . 218,3 - Ж
ь ро р . . -
Па мм рт. с г. Па 1 мм рт. ст.
ч ч ' Лед Пер ео х л а ж. д е н в а я в од а
0 610 4,579 610 - 4,579
-1 562 4,216 568 4,256 -
—2 517 3,879 • 527 3,952
475 ;• 3,566 . 489 • 3.669
Ж/ 436 ,3.276 454 ' 3,404
.— 5 401 3,008 421 • 3,158
Л —10 259 . ’ 1346 Ж 286' .; 2,143. - Ж
- —20 . ' 103 -0,772 • * '? —' ' а •
37,3 0,280 * * • • I »
—40 12,8 0,093
. -50 - .3,9 ' 0,029 4 V -J • ’ • ►
/л -60 ' .4 • , • • .ь ;; f 0,007 *',г а в* , , ’ Л Ь * • •; < ' . » . ’ * *
• 22. . V - "•'• ‘ 1 : • • г . S'" • ; : ., Давление • Й • *” ’ ь ’ * насыщенно! о napa ^piyrft в ии1с| 4$8ФС . : . . . :-'г - /" Щале .Ч ь ,ч . 1 Й !г
*• ’ • .. Г, ’С Р-Ю1, Па / KlOV :. мм рт, ст. ". 6 ’с •?• Р, кпл ! "’Л ИМ рт. 'W 1 ь -,г СГ?Г-. <
ода - ’ ' ' 0,179 -•ь * . . 80 .. 0,0119 *•’*• • - • .• *• . 0,0887 |Ж
—30 ’ОЖ • 0,670 90 0,0231 •.. 0,158. г
^^20 2,933 2,200 100 0,0383 0,271 -ч ’ —
-10 8,976 6,734 120 0,1005 0,738 *
0 . 25,31 18,98 140 0,2449 1,821 ... .
10 . 66,28 49,71 160 .0,5522 4,126 • 1
20 162,66 122,0 180 1,159 8,678 1 1
30 373,46 280,1 200 2,283 17,12
40 815,71 611,8 250 9,882 74,12 * 1 •
50 1696,0 1272 300 . 32,87 246,55
60 3367,9 2526 350 89,64 672,3
70 6430,5 4823 358 103,60 777,0 л •• А
23. Давление насыщенного пара металлов в интервале
400—2000 К
__ , ~ ± _ ж-.» ._-h_
Давление. Па* при температуре# К
й» га? V400 60(J L 600 800 1000 •
, •• • *?
1.1 7,85*10"’ 4,19*)0"4 0,9856 95,59; " 1 955 * i .1 1, ——
Na 1,60..КГ* 8,74*l0"й 4,524 880,7 -17 730 ***.
К 1,56*10-» 2,74 82,5 5465 64 900 b
Mg 4,23*10-5 1,48*10-® 21,06 ' 1 427 ' 1 19 730
Ci 3,04-KT8 3,32-10“5 0,185 18,4 771,9.
Zu 1,46*10"® 3,48-10"3 0,623 320 11 410 ww-
Cd 2,48* KH 0,2013 16,53 2933 62 130 . Ьйо
SOO 1000 1200 1500 1800 i 2000 ’
1,31* 1(H 7,48*10^' 0,164 34,5 1140 6506 C-
Si 4^ 5,63*10“® - 1J5*1O-* 0,227 27,73 2493
Ge 2,72* IO"6 5,61-10-& 6,17*10-» 6,39 63,2 * •;
Sii 6,67- ИГfl 2,60*10"s 0,952 48,66 345,3
l-’b 5,43* 10-* 1,48 59,6 2347 26 130 86 390 ;
Mn 4,79*10"» 2,04*10-» 0,481 100,7 2 453 11 810
К •w • J 1 1,48*10-6 - 3,61 • КГ» 6,13 70,4 '
Ki 1,25* iO-i 1,01*10-’ 7,43 585,3' 4 520
и a a i a ’ ’ » a . • 4 . .j • I • * % • *XI ' 29 _ • a
" Л . Ж' ' лЗг •'>. <.>.,/. '>лу .. ..- . •-.л ' Вз^'нк» «дм кмйения некоторых в^Жт»’ Я
!> T1/J ’.• 7 . Г* < :. : • . /.*'.*• Л: ' .• v z • ' \-7 >: .'? ' ' /-.. / ' x - г - • ' . J Tebm^afy] »а, °C, ПРИ Л
- . ' V Bcmvtetk • дШ Д«7 ьзаз .'Ш4 5,333 Л Iti
-. , ....... л Л :•'•• - ••••.Л > аГ. (5) . (Ю> (2(1) ««)
тУ ; ~ ' £* ;/ / ._? • г : г’ ’ 4
,ййг-'. /л” '’ * ' 1 ь я
ЙЛ< Л ••:••' • ' ' ; • • •» Неорганические,. •^5^И
^.ATACit. Г .* Л. - •-. Ю&,0 116,4 .123,8 f 131,8 139,9 '
W-) (кр.) ОФ.) (кр.) (кр.)* г- ^Я
> AsCV . у ’ -11,4 11,4 23,5 36,0 50,0 1 Л
Л л-": • -91,5 —75,2 —66,9 -57,9 —47,8
; ВеВ^ЦЛ'; * -1 1,0 19,8 284 36,8 46,2 Л
(кр.) <к₽.) (кр.) (кр.) (кр.)
ВеС1, 291 328 346 365 384
(кр.) (кр.) (кр.) (кр.) (кр.)
Вг2 -48,7 —32,8 -25,0 -16,8 —8,0 я
(кр.) («р.) (КР-) (кр.) (кр.) *^н
С18 -115,0 —1О6Г7 —101,6 ***93)3 -84,5
(кр.) (кр.) (КР-) ч 1
HgC]a 136,2 166,0 180,2 195,8 212,5
- (кр.) (кр.) (кр.) (кр.) (кр.)
' hnoa —5,4 —
Н40 , —17,3 "1* I >2 н,з 22,2 84,1
ф (кр.)
. .НА . - 15,3 38,8 50,4 63,3 77,0
।
. . H2SO4 . ••• 145,8 178,0 194,2 211,5 229,7 -'VM
Л I» '• •.... 38,7 (кр.) 62,2 73,2 84,7 97,5
(кр.) (кр.) (кр.) (кр.)
NHjOH мм. 39,0 47,2 55,8 64,6
(кр.) (жр.)
NH, —109,1 —97,5 -91,9 —85,8 -79,2
(кр.) (яр.) (кр.) (кр.) (кр.)
NaH4 , 1 18,9 .30,3 43,2
Na 439 511 549 589 633 1'^1
P 75,6 111,2 128 146,2 166,7 ’
PC13 -*-51,6 -31,5 -21,3 —10,2 +2,3
PCI* 55.5 74,0 83,2 . 92,5 102,5
<КР-) (яр.) (кр) (кр.) (кр.)
so# —95,5 —83,0 —76,8 —69,7 —60,5 :'Я
(кр.) (KP-) (кр.)
SOsjCla м, -35,1 —24,8 —13,4 -1,0
SQp-y . . -15,3 —2,0 +4,3 11,1 17,9
(кр.) (кр.) (кр.) (кр.) (кр.)
S SiCI* - f -63.4 —44,1 —34,4 —24,0 -12,1
. . TiCl4 ’ ’ —133 г ч +9,4 21,3 34,2 48,4 1
при давлении ниже атмосферного или равном ему
.!;’.влеиив« кПа (мм рт. ст.) . Т °C ^цдавл’ Вещество - . у
?,9И (60} 13,33 (100) 20,64 (200) 53,33 (400) 101,32 (760)
соединения и
145,4 152,0 161,8 171,6 180,2 192,4 AiCl,
(яр.) (кр.) (кр.) (кр-) (кр.)
58,7 ' 70,9 89,2 109,7 130,4 —18 AsClj *
—41,2 —32,4 —18,9 —*3,6 + 12,7 -107 . BCls,
51,7 58.6 ' 69Д? ; 79,7 90 123 ВеВ^Цв ’
(кр.) (КР-) (яр.) (кр,) (кр.) ь. > ,
395 411 435 461 487 405 SO
(кр.) !
—0,8 +9,3 ’ 24,3 а 41,0 58,2 -7,3 Вр> •
-79,0 ; -71,7 —60,2 —47,3 —33,8 а -100,7 ! С4а
222,2 237,0 * 256,5 275,5 304,0 «77,0 : HgGV i;
(кр.) (кр,) (кр-) (ч>) а • If.
34.2 83,8 *-41Р7 > HNOa x
41,6 ; i 51,6 66,5 83,0 100,0 0,0 ► ’ .1 HBO !
85,8 97,9 116,5 137,4 158,0 —0,9 HA
(разя.) (раЗЛ.)
241,5 257,0 279,8 305,0 330,0 Ю.5 H3SO4 -
105,4 116,5 137,3 159,8 183,0 П2.9 I2 . t
i (кр.) 1
70,0. 77,5 . 87,9 99,2 1)0,0 ' 34,0 nh8oh
—74,3 ^68,4 —57,0 —45,4 —38,6 —77,7 NHa ’ ♦
! 51,5 61,8 77,8 95,5 113,6 0,7 n,h4 ;
662 701 758 823 892 97,5 Na
179,8 197,3 222,7 251,0. 280,0 44,1 P
10,2 . 21,0 37,6 56,9 74,2 —111,8 PCla .
108,3 117,0 13U - 147,2 162,0 167^ PClS ;
(кр.) Оф) (кр) (Кр.) (кр) , к
—54,6 . -46,9 V —35,4 —23,0 —10,0 -73,2~ SOB
+7.2 17,8 ' 33.7 51,3 69,2 —54,1 $оД
21,4 1 28,0 35,8 44,0 .* 51,6 62,1 SOs-T
(кр.) (кр.) (<Р.) (я₽-) (*Ф-)
—4,8 +5,4 21,0 38,4 56,8 —8&Л . SiOt
58,0 . 7U0 90Д HV 135,0 —-30
Вещеотао
Температура, °C
о.ш . (1) 0Л67 (6) 1433 да 2,Ш (21D
s.»a
сод
00,0
сад
1 л
Днхлордифторметан •
Фосген
Три хЛорфтор метан
хлорыет^н
—148,5
—92.9
;<<
' :~5£М)
—404,6 :
-7ГЛ
—473
- :
97,8
—59,0
-19,6
Органяч!
—МД —$
-49,7
50.
CKC1J?
СНС1*
ж
*г..
W
7
М
CgHClA
qw^ciA
СаНаС1Оа
CaH3N'
ХлорДифт^шЙ
Днхлорфторметян
Трихлорметйи
форм)
Ци а нистый водород
: Д^^ррмртай:^ .
Муравьиная ф1слота
*. * ' ’^/ ,. .7•' f'S...’-’ ,*
И'
'v1
-91,3
-68.0
—70,8
-В* '•
wO
£
'+$§$
v-to.o
•9
^.0 -ф'Шд:;
— 124 Л ’
(sp.)
М-)
♦ ' •
24
Cepoyrwoa 1 :
Тетракдорзпмлеа
L Тряхлору|Ку^ная ки^
: лота- - У
Дихлбруксусвая кисло
та
Хлоруксусная кислота
V
ч
т'..- /' .
-134,3
(*?з;а-'
ЛЙ1Д
54J)
: (*>)
" 44,0
43,0
(кр-)
. ’41 . . ।
76,0
69.8
68,3
«V..
88,?
82,6
aito
Ацетонитрил
*
. —26,6
—16,3
Уксусная кислота
(кр.)
-17,2
(кр.)
—Н.4,4
<*Р)
«о
96,3
94,2
не;
111.
109,2
,1,2-Дихлорэтан
Эгилб^лнколь
+6,3
(кр.)
;,. —24,0 ;
'• -12^ ••
17,5
29,9
43,0
—13,6
-*-2Д
+в-<’
ш
4*10,'
< .19,
?:
WSB
ж
Мтлацегат1-
ПрсЛирн,зная кислота
Пр WT анол
ГлмиегЙ'
V.'
4,6
125,5
ч-Ч1
•
283
Ш6
и,7
У
"г- 52,0
2Б,3
ШУ
3&
Лч£
* i _ ‘ — Продолжение > -
- tiiui, кПа (мм рт. ст.) и ’ 4
Л 999 13.33 25,66 63.33 101,32 ^пдавл1 ’С Вещество
(50). i (100) (200) (400} (760) —
- мнения J • - а " л
I —76,1 ’“68,6 —57,0 1 —43,9 ' —29,8 —160 CC12F3
-44,0 —35,6 —22,3 -7,6 +8,3 —104 СС12О
-32,3 —23,0 -9,1 +6,8 23,7 -111 CCIgF
12,3 23,0 38,3 57,8 . 76,8 -22,9 СС14
-83,4 —76,4 —65,8 —53,6 —40,8 , —160 CHClFt -
— 12,6 —33,9 —20,9 *^6(2 +8,9 —135 CHC1SF
-|-0;5 10,4 25,9 42,7 61,3 -^63,5 CHCIb
25,6 | <кр.) — 18,8 (кр.) -5,9 +9,8 25,8 -14 CHN
| 15,7 —6,3 +8,0 24.1 40,7 —96,7 СН8С1Л
32,4 1 43,8 61,4 80,3 100,7 8,2 CHao2
52,1 ' 21,2 34,8 49,9 64,5 —97,9 •- CHaO
-100,2 —98,0 —85,7 -78,2 ’ ' —57,5 coa
' к Р-) (кр.) . . (кр.) (кр.) (кр.)
1 5,3 - 5,1 + 10,4 28,0 46,2 —111,9 cs(
3'Л2 61,3 79,8 100,0 Л 120,8 — -19,0 > С.СЦ - : *
125,9 137,8 155,4 175,2 195,6 57 V CsHCia
f 121,5 134.0 152,3 173,7 -194,4 9,7 CgHgClgOg
i 118,3 130,7 149,0 169,0 189,5 61,2 CJUCICS
15.9 27,0 43,7 62,5 81,6 —44,9 c2h3n
I ’4,7 63,0 80,0 99,0 118,1 16,8 w,
18,1 29,4 45.7 64,0 83,5 —35,9 CaH4ClB '
26,0 34,9 48,4 63,5 78,4 —114,5 w
129,5 141,8 1.58,5 178,5 197,3. -15,6 ’ CgHeO2
-2,0 +7,7 22,7 39,5 56,2 —95,4 c3Heo .
-0,5 +9,4 24,0 40,6 57,8 —98,7 CgH^Og
74,1 85,8 102,5 12g,0 +41,1 —22 CgHgOfl
1 13,5 ' 52,8 66,8 82,0 97,2 —126,2 CgHeO
1 .418,0 220,1 240,0 263,0 290,0 17,9 C„HA
. л •
Вещество * а Температуря, *С< При
0,133 <П . С,667 (5) ‘ 1(ЭЙЗ (10) 2,666 (20) МЗЭ <«>
С4НвО$ Масляная кислота 25,5 49,8 . 61,5 74,0 88.0
C4HeOt 1,4- Диоксан —35,8 <«Р-) *123 (кр.) *112 (кр.) +12,0 ад
адО, , $тилзцетат —43,4 —23,5 —13.5 —3|0 +9.1
Диэтнловый эфир —74,3 —56,9 —48,1 —38,5 —2^,7
c4H$i Бутанол -1.2 +20,0 30,2 ‘ 41,5 53,4
C4HrPb Тетраметил свинец —29,0 (кр.) —6,8 +4,4 16,6 30,3
адм Пиридин —18,9 +2,5 13,2 24,8 38,0
C,H12O Амиловый спирт 13,6 34,7 ' 44,9 55,8 68,0
GeH6Br Бромбеи эол 2.9 27,8 40,0 53,8 68,6
CeH6Cl Хлорбензол -13,0 ? +10,6 22.2 35,3 49,7 J
cbh.i Иодбензол 24,1 , 50,6 64,0 78,3 94,4 |
CeHfiNO8 Нитробензол 44,4 71,6 84,9 99,3 115,4 1
ад Бензол —36,7 (кр) —19,6 (кр.) —11,5 (кр.) -2,6 (кр.) +?»6 j
ceHflo Фенол 40,1 (кр-} 62.5 73,8 86,0 100,1 1
C&H..N Анилин .34,8 v. 57,9 .69,4 82,0 96,7 j
C*H1S Циклогексан —45,3 (кр,) —25,4 (кр-) -15,9, (кр,) —5,0 (кр.) +6,7 j
CbHu Гексан **“ —53,9 -34,5 ‘ —25,0 —14, —2,3 J
Бензойная кислота * 96,0 (кр.) 119,5 (кр) 132,1 146,7 162,6 5
ад Толуол —26,7 —4,4 +6,4 18,4 31,8 j
c,Heo Бензиловый спирт 58,0 80,8 92,6 105,8 119,8
C»HI6 Гептан —34,0 —12,7 -2,1 , +9,5 22,3 3
C8H8O Ацетофенон 37,1 64,0 78,0 92,4 109 4 1
Этилбензол —9,8 + 13,9 25,9 38,6 52,8 J
ад» Октан —14,0 +8,3 19,2 31,5 45,1 |
CgH^pPb Тетраэтилсвинец - 38,4 .; бз,б 74,8 88,0 Ю2.4 j
CioH3 . / Нафталин 52,6 (кр.) 74,2 (кр.) 85,8 101,7 119,3 j
CfeHuO d-Камфора 41,5 (кр.) 68,6 (кр.) 82,3 (кр.) 97,5 (ИР-) 114,0 I (кр-) 1
Qz^io Дифенил 70,6 101,8 117,0 134,2 152,5]
CjgHjo Антрацен 145,0 (кр.) 173,5 (кр.) 187,2 (к₽.) 201,9 (кр.) 217,5 j (кр.) I
Продолжение
lтлении# кПа (ми рт, ст.) 7пливл’ °с Вещество
7.999 (60) li.33 (100) 26,66 (200) 53,33 <400) 10132 <760)
96,5 108,0 125,5 144,5 163,5 -4,7 С4н0оа
33,8 45,1 62,3 ч 81,8 101,3 11,8
16,6 27,0 42,0 59,3 77.2 •**83,6
—21,8 —11,5 +2,2 17,9 34,6 —116,3 Сан1йо
60,3 70,1 84,3 100,8 П7,5 —79,9 сан10о
39,2 50,8 68,8 89,0 % 110,0 —27,5 C4HlfiPb
46,8 57; 8 75,0 95.6 115,3 —41,8 C^N
75,5 85,8 102,0 119,8 137,8 —78,8 ‘ с8н12о
78,1 90,8 110,1 132,3 156,2 —30,7 адвэ
58,3 70,7 89,4 110,0 132,2 —45,2 СвНйС1
105,0 118,3 139,8 163,9 188,6 —28,5 СвН51
125,8 139,9 161,2 185,8 210,9 5,8 CeH^NOj
15,4 26,1 42,2 60,6 80,1 5,5 ад
108,4 121,4 139,0 160,0 181,9 40,6 адо
106,0 119,9 140,1 161,9 184,4 —6,2 CeH,N
14,7 25,5 42,0 60,8 80,7 6,6
+5,4 15,8 31.6 49,6 68,7 -95,3 CeHu
172,8 186,2 205,8 227,0 249,2 121,7 с7на
40,3 51,9 69.5 89,5 110,6 —95,0 ад
129,3 141,7 160,0 . 183,0 204,7 —15,3 С7Н5О
30,6 41.8 58,7 78,0 98,4 -90,6
119,8 133,6 154,2 178,0 202,4 20,5 С8НЙО
61,8 74,1 92,7 113,8 136,2 -94,9 С&Нй
53,8 65,7 83,6 104,0 125,6 —56,8 ад
Ш,7 123,8 142,0 161,8 183,0 —136,0 адрь
130,2 145,5 167,7 193,2 217,9 80,2 СщНя
124,0 138,0 157,9 182,0 209,2 178,5 C..IL.0
(кр.) (кр.) (кр-)
165,2 180,7 204,2 229,4 254,9 69,5 С1гН1й
231,8 250,0 279,0 310,2 342,0 217,5
25> Температура возгонки или кипения некоторых веществ
при давлении выше атмосферного
.L-- ..
Температура, °C, при давлении. кПа (аги)
-Веггютьо 101,32 (1) 202,65 (2) Ь06г6 С5) 1013,2 - <10) 2026.5 (20) 8039,8 (30) а - г 4063.0 00) 5066.2 (50) 6079,5 (60)
Вг3 58,2 78,8 110,3 139,8 174.0 197,0 216,0 230,0 243,5
СО, —78,2 —69,1 —56,7 —39,5 —18,9 -5,3 ‘ + 5,9 14,9 22,4
СОС1Й (кр.) 8,3 (кр-) 27,3 57,2 85,0 119,0 141,8 159,8 174,0
С1э —33.8 -16,9 . + 10,3 35,6 65,0 84,8 101,6 115,2 127,1 > 1
Нг —252,5 —250,2 —246,0 —241,3 I. —• —
HCN 25,9 45,8 75,8 102,7 135,0 153,8 169,9 183,5
n2 —195,8 —189,2 — 179,1 —169,8 —157,6 —148,3 —м.
NHS . —33,6 —18,7 + 4,7 > 25,7 50,1 66,1 78,9 89.3 98,3
о. —183,1 —176,0 —164,5 — 153,2 —140,0 — 130,7 • — 124,1 —
so —10,0 + 6,3 32,1 55,5 83,8 102,6 118.0 130,2 141,7
so3 44,8 60,0 82,5 104,0 138,0 157,8 175,0 187,8 198 0
26, Температура диссоциации твердых веществ
при различном давлении
Пол температурой диссойнапйн пеяимАют температуру^ прв которой давлел газов врм рявяедесин ранне пнежвему да меняю.
Реакция ...л... ' - Температуря, °C, при давлении^ кПа (mv рт ст.)
1X33 ООО) 26.66 (206) 40.0 (300) S3,33 (400) 66.7 (500) BtLO - (6С0) 93#33 (700) 101.32 (760) 106.60 (800) . и
МНдС1 4= =t nh5 + на 260 292 306 317 324 332 337 340 341
СаСО, -Г CaO + СО2 762 808 837 854 870 884 894 898 904
Са(О}-+ = г=£ CaO + H2O 450 479 499 513 524 534 . 543 547 550
MgfOHlo ^=±= МдО + H,0 76 95 111 127 140 153 ' ,Ш*|
2ВзО. ч= .t 2ВаО+ О? 680 717 743 760 773 783 792 '
Fe3(SOa}3 т"> -Ь 3S0j 628 □66 681 690 697 702 706 709
28. Равновесия фаз в одно-, двух- я трехкомпонентных системах
На рис. 26.1—28.31 приведены диаграммы гетерогенных систем; твердое—твер-
дое, твердое—/К ид кость, жидкость—жидкость, твердое—газ, жидкость—газ, газ—газ.
Рис. 28.1. Вода (тома)...
Рис. 28.3, Сера (схема).
Ряс. 28Л. Углерад (схема).
Рис. 28.Б, filth (схема).
Рис 28.4J. NaCf—AfiCL
38
Мол. доли HNOL,,%
• Мол. дели NaCl,%'
Рис. 2$.10. tie!— NaCI.
Рис. МЛ1. Na4 SO^Ajf, SO4.
Рис. 28.12. NaAlSIO*— KAI SIO4.
Ort
Масе доли Si.%
Рис. 28.14. A?—Si.
Масс. ДОЛИ CeH5\H.2,%
Ряс. 28.17. HjO^C^HuW <аода*-213,4-три-
jn* тн jrh яр мд и в >.
Рис, 28.18. В,О—CfHpN (вода^2,6-днме-
твл пиридин).
Рис. 28.10. НаО—CjHiOj (яода — фурфурол).
V 20 40 60 КО 100
Объемн'.доли NH3,% '
Рис. ZB.21. HjO— HNOj.
Рис. 28.20. Nj-NH,.
Рис. 28,23, KBt—СрВг.
Рнс, 28.24. BI—РЬ. ->
Рис.' 28.22, Na—К-
КС1
Рис. 2а.26. И-.О—Na.OH~-N,H4.
Рис* 23,27» HtO^LiCI—KCG
Пл1^
Масс, доли ч%
Рис. 2K.J6. CaFs— NaaAiF,—A1SOS.
Рис, 2b.M. CeHjCOOH-CflH^OHKOOH— jK-CtH4(NH£h.
29, Коэффициенты распределения некоторых веществ
между жидкими фазами
— равновесная молярная концентрация рае® варенного вещества в водег мал ь/л£ tfj w
<6 Же во второй фазе. , ‘ '
С. C1/C-S С1 с*
Вода — бензол Вод; ^ДМЭТНЛОВЫЙ эфир
А ц е т о н (25 °C) Беидойная кислота (ЮСС)
ч^О,0158У 0,01437 1,102 0,00090 0,0639 0,0141
0,2200 2,2)67 0,2065 2,3947 1,065 0,926 _ 0,00249 Вод. И 1 0.226 1 — сероугле! од (25°C) 0,0110 год
.Му р а в ь и 2,5739 и а я кислс V 0,00568 па (25ЙС) 453 5,18* 10"$ 25,71.10"» 0,03036 0,1676 0,0017 0,0015
9,0466 0,0378 240 Вода — хлороформ
У к су с и а 0,7760 7,7407 ч Я КИСЛОТ 0,0199 0,8233 а (25 °C) 39,0 9,4 • 0,00025 0,00120 0,00184 и *т од (25°C) 0,0338 0,1546 0,2318 0,0074 0,0078 0,0079
12,2073 Ф е 4,8640 нол (25 °C] 2,51 0,00242 У к с у с и а 0,3207 Я КИСЛО! 0.0075 г а (25 °C)
0,00202 0,00466 0,433 0,405 0,0231 17,5
0,1013 0,279 0,36 1,188 0,1351 8.8
0,5299 6,487 0,08 2,056 0,3493 5,9
Соляная кислота (20°C) Ф е нол (25°C) 4
0,946- 4,94*10’5 20 000 0,0737 0,254 0,290 .
2,599 76,8-10’» 3 400 0,163 0,761 0,214 : ч“
8,555 0,025 342 0,247 1,85 0,177 ч
19,709 0,507 38,9 ' 0,436 5ДЗ - 0,080 '
ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ. ТЕПЛОЕМКОСТЬ
30. Теплота сгорания некоторых веществ в стандартных :
условиях
Конечные продукта «горания) СО» <<*-Ъ Н>О <жЛ* SOt (г.Ъ Я4 (г.), В соединениях, со-
держащих галогены* конечные продукты указаны в сносках.
Вещество — ДЯ298* кДж/мсль I 'Вещество I V —дягов, кДж/ыодь
1 в -е Углевод ОрОДЫ *
СН4 (гЛ метан СаН, (гЛ ацетилен СвН4 (гJ этилен С7 Ht. (г, атан С4Н|0 (гЛ бутан (г.) иэоЗутаи Си Я (жЛ цихлолентан СБНн (гЛ цннлопентан СгНц (жЛ пентан СЕНИ (г.) пентан С,На (ж.) бензол С$На <гЛ бензол СЯН|, (ж.) циклогексан Ш.31 1299,63 1410^97 1559*86 - 2877*]3 285Й.76 329073 3319-54 3509,20 3536. J б 3267,56 3301.51 3919,91 C<HW (гЛ циклогексан С«Нц (ж.) гексан СаНм (Г,> гексан CjH, (жЛ тйлуол С7Н| (г,) *голуол CaHio (жЛ м-КС г лол CeHjo (ЖЛ о-кСплод СвНХб (жЛ я-ксилол С*н«а (жЛ октвп CWH( (крЛ яафтелия С1ГНц (кр.) дифенил CuHtr (крЛ антрацен Callie (кр.) фенантрен 3^53,00 4i<?3.Cj <194,75 39)0,28 ' ЗВ47.94 4551.51 4552,80 4562 Л0 547D.58 5156.78 6249.22 7067,46 7640,87
К н с л о р о д с о д е р ж ащие
соединения
СО (гЛ оксид углерода
СН*О (ГЛ формальдегид
СН^О^ (ж.) муравьиная кислота
СЛ4О (Ж.) метен ел
CSHSO4 (крЛ Щавелевая кислота
С^Н4О (г.) ацетальдегид
С*Н40 (г.) этилен оксид
G?H4O| (ж ) уксусная кислота
СмН^О (ЖЛ этанол
CJ-hO 4ж.) дяметилкетоп (яие-
ТСЛ)
CJhO (жЛ 1-пропанол
СаЯиО (ж ) 3-пропанол
СлН*Оэ (жЛ глицерин
282.92
561,07
254,58
726.60
£51,83
1193,07
1 аое. 05
874,53
1370.68
1785.73
2010.41
1986,56
1661.05
С4Н*0* (жЛ М-дибксан
! С<Н.,О4 (жЛ ^тилацетат
С4Нт00 (жЛ бутанол
САН,сО (ж.) ДИ этиловый эфир
С4Н|вО (ж.) амиловый спирт
С»Н4О (кр.) фенол
СвНаО$ (крЛ гидрохинон
СвН13Оч (КрЛ d-глюкоза
С*Н1гО< (крЛ ft-глюкоза
С7Н4О, (крЛ бензойная кислота
С^ЯИО (крЛ камфора
ч.Сг^Н^Оц (крЛ Сахароза
СцНиOf (нр ) стеариновая кис-
лота
2316.66
2246.39
2671,90
2726.71
3320,84
30§Х52
2860.60
2802.04
2-803.04
3220.70
5024.84
6646,73
11274.6
Галогенсодер
ж я щ и е соединения
СС1< (ж ) тетр ах Лор метан
СНСМжЛ трнхаорметан (хлоро-
форм) ।
260.65 *
428*06 **
CHiCI (ж Л хлорметан
С^НьС! (жЛ хлорбензол
р
759.94
3110.Э0 ••
Серусодержатие
соединения
COS (гЛ сероокнсь углерода
С5г Еж.) сероуглерод
553.12
(075*29
HsS (г.) сероводород
578.98
Азотсодержащие соединения
(‘E*OfcN (жЛ нитрометан
rJ^ONt (крЛ карбамид (моче-
। пья)
cHp-N (гЛ метиламин
(г Л ди метил амин
г2д> (гЛ двииан
' lHaOtJN5 (ж ) нитроглицерин :
708,77
632,20
1085,08
1768:59
1087,8
4541J
СзН^И (гЛ триметнламин
СаНьК (жЛ пиридин
Се Н»О7 (кр Л г^крянокая *0О
- лога
..CsHjOjN (жЛ нитробензол
(кр ) а-нитрофенол
C«H?N (нс) янн.пиИ
2442.92
2756,16
2560,2
3091,2
2864,0
3396.2
* Продукты сгорания: СО, н С1* (гЛ.
•• Продукты сгорания: СО,. С1А (г.), ПС1 (раствор Л -
Продукты сгорания: СО4, HtO (жЛ* HCI (растворЛ-
81. Интегральная теплота растворения солей в воде при 25 °C
При т » д4яы ЕШ^чедяя $кегр вп>л и розаны ые к бесконечному разбавлению-
АНт, кДж/моль
М? ыолв соли яэ 1 кг Н*О L1C1 LiBr . NaCI МаВг l' Nal КС! КВг К1 I КСЮ,
0,00 —37,13 —49,02 3,89 —0,63 1 —7,57 17,23 20,04 20,50 50,84
0,01 —36,97 —48,91 4,06 —0,50 —7,41 17,39 20,17 ' 20,67 50,89
0,02 —36,86 —48,87 4,10 —0,42 —7,36 17,44 20,25 20,71 50,84
0,05 —36,71 -48,74 4,18 —0,31 —7,24 17,51 20,29 20,73 50,66
0,1 —36,48 —48,62 4,25 —0,29 —7,20 17,55 . 2033 20,71 50,37
0,2 —36,34 -48,39 4,27 —0,27 -7,15 17,57 20,29 20,67 —
0,3 —36,19 —48,28 4,25 —0,29 —7,24 17,55 20,25 20,59 —
0,4 —36,07 —48,20 4,16 —0,40 —7,32 17,50 20,15 20,42
. 0,5 —35,98 —48,12 4,10 —0,44 -7,41 17,43 20,04 20,29 ——
1.0 —35,65 —47,74 3,79 -0,86 —7,82 17,28 19,54 19,73 —
2,0 —35,15 —47,11 3,18 -1,65 -8,62 16,72 18,68 18.62 —
3,0 -34,52 —46,53 2,66 —2,28 —9,37 16,17 17,99 17,66 —
4,0 —33,89 —46,02 2,26 —2,78 —10,04 15,75 17,36 16,82 —
5,0 —33,18 —45,50 1,99 —3,20 — 10,54 16,82 16,09
6,0 —32,43 —44,85 1,88 —3,47 — 10,92 * 15,47
' Л0 —31,63 —44,2 — —3,66 — 11,13 ь- 14,92
3,0 -30,79 —43,51 —3,70 —11,25 — 14,46 we
9,0 —29,92 -42,80 — • —3,62 —11,25
10,0 —29,00 —41,97 — 11,17 — — * 1
Насыщ. -*19,35 *•“’31 SK 1,95 —3,61 -10,59 15,45 16,49 14,07
раствор ^БЙСЫЩ 19,9 18,6 6,15 9,15 12г33 4,82 5,7? 8*98 А*
Продолжение
И, МОЛИ СОЛК ка 1 хг НГО кДж/молъ
KNO, NH,C1 NH4NOi CaCl, K,SO, CiiSQ, MgSO. MnSO, ZnSOi Al, (SO,),
0,00 34,93 14,73 25,77 ч —82,93 23,71 —73,14 91.63 —64,39 —83,26 —350,5
0,01 35,03 14,85 ,25,77 —82,68 24,48 —69,87 —89,37 -60,71 —80,67 —
0,02 35,02 14,94 25,79 —82,38 24,58 —69,33 —89,04 —60,12 —80,29 —
0,05 34,94 15,02 25,82 -81,25 24,75 —68,70 -88,45 —59,29 —79.70 -fcM-
0,1 34,77 15,10 25,75 —80,88 24,78 —68,07 -87,91 —58,70 —79,16 -344,3
0,2 м—— 15,19 25,56 —80,50 24,58 —67,57 —87,26 —57,95 -78,78 —343,3
0,3 — 15,23 25,38 —80,25 24,27 —67,32 —86,92 —57,53 —78,58 —342,1
0,4 1 15,27 25,21 —80,02 23,95 —67,(5 -86,67 —57,24 —78,41 —340,8
0,5 —— 15,27 25,06 —79,83 23,58 —67,03 —86,48 —57,07 —78,28 —339,3
1,0 — 15,31 24,31 —79,04 — —66,65 ™&5j77 —56,65 —77,91 —330,5
2,0 и— 15,27 23,05 —77,74 — -84,87 —55,56 —77,03 —
3,0 . 15,23 21,97 — —“ — — -75,44 *
4,0 15,19 21,17 Чйч» M-M
5.0 15,15 20,46 — —— —. > и
6,0 1 15,10 19,92 — — 11 — - Il —
7,0 — 15,02 19,41 — * < 1 1 1
8,0 —-м — 18,95 —— — 1^^ —*
9,0 , 1 18,54 »*w —— —— b—
10,0 18,16 — — ——— — M— ——
Насыщ, ***. 15,02 54 -» 22,78 —— Mb. Я
раствор Л^насыщ -мм 7,35 —b- 0,69 ' — ’
ь 32, Интегральная теплота растворения кислот
S * г и оснований в воде при 25 X
ч *. «Дж/моль
Число молей (Th МОЛК х
HtOua 1 моль КИСЛОТЫ
кислоты я ли Щелочи вл и шелом чи на 1 кр Н«О о о и и О X £' «• I о я X □
X X г к Z 2f
V * *
1 55,51 0,83 26,23 13,11 28,07 —4,52 29,54
2 27,75 0,87 48,82 20,08 41,92 —0,50 32,05 Чк
3 18,50 0,79 56,85 24,30 48,99 1,88 32,76 28,89 41,80
‘ 4 13,88 0,71 61,20 26,98 54,06 3,47 33,26 34.43 45,77
V 5. 11,10 0,67 64,05 28,73 58,03 4,52 33,60 37.76 48,24
6 9,25 0,62 65,89 29,84 '60,75 5,36 39,87 49,87
8 6,94 . 0,58 68,23 31,12 64,60 6,40 41,92 5 Г, 76
10 5,55 0,56 69,49 31,84 67,03 7,11 34,27 42,51 52,66
15 3,70 0,55 70,99 32,46 70,17 8,08 ««к 42,84 53,62
,20 2,78 0,55 71,78 32,67 71,50 8,58 34,43 42,87 53,95
30 1,85 . 0,56 72.59 32,76 72,68 9,12 34,48
' 40 1,39' 0,57 73,02 32,75 73,09 чч^, 34,48
50 1.11 0.60 73,28 32,74 73,35 9,58 34,52 42,53. 54,33
75 0,740 0,65 73,65 32,74 73,68 9,87 ф>
"100 0,555 0,66 73,85 32,75 73,97 10,04 34.56 42,34 54,45
200 0,278 74,20 32,80 74,94 10,42 34.64 42,30 54,56
500 0,1И ши» 74,52 32,90 76,73 10,71 42,36 54,75
700 0,0793 74,61 32,94 77,57 10,79 W*
1 000 ' 0,0555 74,68 32,98 78.58 10,84 42.47 54,87
2 000 0,0278 — 74,82 33,05 80,88 10,96 Г 42,55 55.00
5 000 0,0111. 74,93 33,13 84,43 11,05 42,66 55,10
•’ 10 000 0,0056 74,99 33,19 87,07. 11,09 ч** 42,72 55,17
20 000 0,0628 « 75,04 89,62 11,13
50 000 0,0011 «*- 75,08 33,27 92,34 11,17 42.80 55,25
оо 0,0000 0,71 75,14 33,34 96,19 03.4) 34,64 42,87 55,31
33* Интегральная теплота растворения солей,
образующих кристаллогидраты* при 25. X
Вещества Число молей H*O в a 1 МОЛЬ СО ДИ —днт, кДж/молъ г Вещество Число молей НЯО на 1 моль сади Д ffl кДж/моль
BaCL 400 11.48 MgSOr6HaO- 400 ' 1,00
ВаС1*-Н,0 400 —7,74 MgSOr7HaO. 400 —15,86
BaCU-2H»O 400 —18,74 Na^COg 400 ' 23,43
CuSO4 500 68,37 NasCOr7HaO 400 —45,86
CuSOa HjO 500 40,42 -NajCOr 10НяО 400 -69,04
CuSOd-3H4O 500 12,68 NajHPO* 500 25,94
CuSOi • 5HaO 500 —10,50 f4HP0r2H,O 500 0,17 ‘
LiCI 800 36,63 Na8HPO4'7HeO 500 —47,95
LiCI‘H2O 800 18,68 NaaHPOr 12Й.0 500 —96,06
L:Cl-2HfiO 800 4,06 ZnSO4 500 77,28
lici-звд 800 —8.83 ZnS04*JHLO 500 42,13
MgSOj 400 87,61 ZnSO4-6H2O 500 —4,31
MgSO4-2HBO. 400 46,36 ZnSO4-7HaO 500 -18,87
MgSQe-4H,0 400 17,66 *
34. Интегральная теплота растворения солей в ацетоне»
этиленгликоле, этаноле и метаноле
ГГрв т = 0,00 диш значения — Д/Ут+ экстрйполированаые к бесконечному разбавление
49
5
36. Теплота смешения жидкостей при 25 X
Приведена теплота смешения жидкостей ЬНМ (в Дж/моль) - изменение энтальпии системы при смешении щ молей первого компояснтп
и ла молей второго компонента. Из сопоставления уравнений
«и1+2>-"1н1-',’н? дП4-г> ~ <ч»1 ~ "»нг
ди*1-./ л, + п-,----------вДН'"-------------5Г
следует;
= ДНт=^Л^
Здесь ДЛ7т -* яитегралъявя теплота растворения; Хв — мольная доля второго компонента.
НЮ-CHaNO н,о- C,HbN HtO—СН>ОН н,о-сгнБои Н,О— С-Н.О СНЬОН — (мета- нол) — CtH,OH
Хг-! о1 (формамид) (ниридни) (метав Сл) (ЭТ8НОЛ1 (ацезоя) (диоксан) (этанол)
5 —3347 —460,2 -326,4
10 138,1 —606,7 —581,6 —682,0 —439,3 —477,0 L80
15 —728,0 —774,0 —510,4
20 217,6 —1046,0 —815,9 —774,0 —506,3 —477,0 3,26
25 30 25],0 —1359,8 —857,7 —870,3 —715,5 —644,3 —447,7 —397 >5 —301,2 4,27
35 — 1108,8 —573,2 ' —205,0
40 267,8 — 1581,6 —849,4 —514,6 —280,3 —104,6 4,64
—824,2 —460,2 0
50 272,0 — 1552,3 —790,8 —41'4,2 — 100,4 100,4 4Э35
^5 —753,1 —368,2 200,8
ии 60 А5 242,7 — 1280,3 —711,3 —661,1 —330,5 —292,9 79,5 301,2 393,3 3,81
и*^ 70 75 80 200,8 ' 159,0 -937,2 -581,6 —598,3 —531,4 —447,7 —259,4 —230,1 —209,2 225,9 305,4 468,6 506,3 506,3 3 ,14 2,22
85 j 90 92,0 —359,8 —351,5 —251,0 • —184,1 —138,1 276,1 489,5 426,& 1,13
95 ч —150,6 —83,7 196,6 4 267,8 •ч
C -ej* со см О ю
•» fc h * г»
О> СО О (D
—Г —Г —7 о to csf
ь- \п о со со ем
П М- 'Г *
wH w« —
1П о О <£3 Ь* СО t>
<О" ^-i cJ *< р чф >-f
С? Й О? QQ 3 5
ф с£>сс СО 00 СО °C t СО О ’— 07 1Л СО <Ф *—• *«
СчГ ьГ о 07 LQ S2 07 СМ о с/ < 07 ci СМ <£ О ОС
ст> со $ ф Лф ft ь- от oogft/pci^Qcc Я
СМ Я <о ^ТГ *Ф ф 1Л 1Л со со см —
т|- со
•I ►
«О 1Л
ем Я
CQ U5
СО Ь*
». «I
«й Ь»
Ю
Ь- ОС
СП
8
00 IV С1 GM О
со СО* «О’ г* 1>
ф м -*-< т-^» р* С*
г** СЧ СП 'tf
с: ю со о ь* la сп
оГ <0 ef со to см ем
сог^оЬю — сооо>
^ГСОСМ — OCQtOOi
** «W ИМ
t
" Ф оо СО ет о
СМ со © irf1 о
О р—• 00 LQ
Щ LQ 1Л L0
U I I I I I
со ю с W S CQ
о? о£ —Г оо о? ci
Ю О 1Л со сч Ф
^OCQO^'t^CQCO’n"
СП — г? СМ СО GO tff
О со ЬО СО Ь GO QQ F- СО
Я гр -Ч* *Т СО СМ —• I
>— отюсс^п^осч
.* * г * _ •» * -*_* *
lZiO>nOirtc5tr]QfcOQi£Q»nOiOQ*2^iQ
55 сч см ?5 со й ю ф © н n 3 л а; от
37. Энтальпия сольватации галогенидов щелочных металлов
в различных растворителях при 25 X
Энтальпия сольватации электролита АНС0ЛЬВ« кДж/молъ# равна рйяноети мъжду первой
теплотой раатворения ДНд и энергией кристаллической решетки (ск. табл. 128).
в •* огвосигельная диэлектрическая прснндаемцсть растворителя.
Электролит MX Метанол (8 = 32,0) Вода (е ₽ 78,5) Формамид <е =* 11 С) Метилформамнд (е = 182)
катков М аннон X
U* г~ 1039,7 р V»
CI- 9)4,2 8993 901,7 917,1
ВГ ' 769,8 868,4 875,6 —
I- 827,9 841,0 853,0
Na* р- 925,0 —м
С1- 796,8 784,6 ' 797,3 793,5
вг 769,8 - 753,7 771,5 771,4
в г 739,7 713,3 736,8 74ГГ.Ч
к* . F- 840,8 836,3 834,0
сг 713,0 700,4 714,1 716,3
Вв~ 685,6 669,5 688,4 692,8
Г 648,5 629.0 653,6 662,8
Rb+ F’ 816,2 812,2 4ММ
СГ 687,1. 675,8 689,6
вг 644,9 663,6
г “ 604,4 628,6 636,4
Cs* v F’ — 791,9 786,9
СГ 658,9 651,5 664,9 665,2
% Вг' 620,6 6.19/2 — 1*
• и {~ 596,2 580,1 604,0 610,4
38. Удельная теплоемкость водных растворов
Вещество Темпера-" ‘ тура, °C Cp( Дж/(Г*К). при концентрации ли ноль/кг НаО
. '2,22 ► 1.11 • f 0ЛВ5 0,273
CdSO4 12 2,91 } 3,40 3,74
CuSOj 18—23 3,52 3,80 3,98
HCI 18 “3,68 3,90 4,04 4,10 /
HNO# 18 3,62 3,89 1 4,03
HsSO4 21 3,57 3.83 4,00 4,09
KC1 18 3,46 3,78 3,97 4,06
KNO, . 18—23 3,48 3,77 3,95 4,04
KOH 18 Зъ00 3,83 3,99 4,08
MsfSO4 18 3,24 3,59 3,84 3,99
NH4CH3COO 17,5 3,81 3,98 4,08 ЫЙ.
NHtCI 18 3,67 ' 3,92 4,04 4,11
KH4NOj 18 3,68 3,89 .4,03
NaCH3COO 18 — 3,93 4,04
NsCl 18 3,68 3,90 4,03 4,09
NaNO, 18 3.61 3,83 3,98 4,08
NaOH 18 3,80 3,94 4,05
39, Истинные атомные и молекулярные изобарн'ы
Теплоемкости приведены в ДжДазолъ* КЬ геплога фадовых превращений — в кДж/моль.
Т. X Ае С (гра- фит) Си НеО NH. О, C3Hj этан
10 0,21 0,27 а
15 0.63 0.04 0,17 1,00 0,96 7.П 2,76
20 1,72 0,08 0,50 2,00 1,97 15,06 6,65
% ‘“О-08
25 2,93 0,13 1,05 3,10 3,35 22,18 10,54
30 4.81 0,21 1,67 4,10 ' 4,60 27 Л 15,02
40 8.16 0,38 3,35 6,13 7,95 41,00 24,85
“=^74
50 11,25 0,59 5,86 7,90 11,30 46,02 32,68
ДН™Л = 044
60 13,81 0,75 8,16 9,60 14,31 55,28 39,54
S0 17.49 М7 12,55 12,82 20,29 56,07 53,22
ЛВД ^6,81 ДЯ™-^2,8
100 20,00 1,67 16,32 15,82 25,94 29, 68,53
120 21,63 2,26 18,83 18,50 31,13 29,13 69,24
140 22,80 2,93 > 20,33 20.82 36,19 29,14 69,83
160 23,64 3,60 21,34 - 23,15 41,21 29,15 70,84
ISO -24,35 4,31 22,09 25,60 45,81 29,16 72,22
и V/"™ .» 5,66 д ННСл =14 7) л/} 184,1
200 24,89 5,02 22,59 28,12 52,30 29,17 44,14
23,35
235 54,81 S.
250 25,31 6,86 23,85 34,70 34,52 29,29 48,00
280 »- «ь . ч
298 25,31 8,62 24,69 37,78 35,73 29,37 . 52,72
(273,16К) -
теплоемкости в интервале 10—298 К
р
CffHj бензол CtHu метил- циклопе?! тан CjHa толуол CeHtD жмсснлоиа С’Й Нц 2,2,4-трн* метилпелтан
НИ*
3,89 5,23 7,28 8,37
7,70 10,38 13,18 13,72 16,74
12,97 16,32 19,66 21,76 25,10
17,99 22,18 25,52 29,29 32.22
27,07 32,59 34,89 41,25 43,51
33.68 40,92 43,10 49,37 52,72
39,00 47,78 48,79 55,44 . 61,50
45,40 58,74 56,69 65,02 79,50 • а
51,04 68,20 61,88 72,84 97,07
55,56 77Д5 АС"1 = 6,93 68,45 80,12 115,06
61,30 125,06 74,22 .• 87,99 132,21
68,20 126,11 79,87 ДЯ"Л“Л «= 6,53 t 1 Of Z 96,06 * . 149,79 л«:й“>= 9,21
75,73 128,07 132,84 104,85 189,12
84,35 131,00 136,06 113,60 Д№ = 11,57 195,81
109,62 /Лишвл' Q 142,80 142,67 л J 168,41 216,52
129,79
135,14 158,16 156,06 183,26 239,53
* ч а
Продолжение
40, Средняя теплоемкость простых веШеств и соединений • в • s ч Средине изобарные теплоемкэати 298—7 1? ДжДмдль* К) J приведены для темпера- турного нигер пал а Сг» 298 К до указанной в таблице температуры/ Для некоторых веществ C₽j 298*Г приведены с учетом превращения а*модификации в 8* я у* нлй плавления неще<- стна, . . v
- Температура, К
Вещество
• ы»и вое 700 600 000 1000
<г Простые вещества 1
A 1g (кр.) 25,90 26,20 26,48 26,76 27,03 27,31
А^(кр.) . 25.61 26,23 26,85 27,47 28,09
Ав (кр.) 25,57 25.86 26,14 26,43 «V* мм.
А (кр,) 25,75 26,01 26,27 26,53 26,79 27,05
В (кр.) 15,36 16,65 17,70 18,60 19,40 20,14
Ва (-а, ₽) 27,77 28,46 30,52' 30.90 31,64
(Л) (°0 . (Р)
Be (Кр.) 19,50 20,47 21,30 22,03 22,69 23,32 J
Bf (г,J1 20,75 20,78 20,82 20,87 20,91 20,97 :
ВГа (Г.) 36,67 36,84 36,97 37,06 37,15 37,22 1
С (алмаз) 10,24 11,60“ 12,75 ' 13,78 14,73 15,62 J
С (графит) 13,03 14,22 15,15 15,90 16,54 17,09 3
С, (г.) 39,09 38,15 37,54 37,12 36,85 36,67 1
Саа 27,78 28,47 29,17 иъ Ч а * 1?
Cd-cx 27,13 27,74 «в ** Л.
(594К)
С1 (г.) . . 22,23 22,30 22,35 22,37 22,38 22,39 1
сим '35,39 35,74 35,99 36,20 36,37 36,50 j
Со-а 26,51 27,35. 28,19
G (кр.)» 25,90 26,80 27,60 28,31 28,97 29,60 1
Си (кр.) 25,15 25,46 25,77 26,09 26,40 26,72
Da (г.) 29,25 29,39 29,53 29,69 29,87 30.06 I
F (г.) 22,42 22,25 22,10 21,98 21,88 21,79 J
Fs (Г.) 33,20 33,73 34,13 34,47 34.75 35,01 -
Fc-a 27,12 28,36 29,60 30,74 32,31 34,70 i
Ge (кр.) 24,82 25,25 25,61 25,92 126,20 26,46 j
Н3 (г.) 28,92 29,02 29,15 29,28 29,42 29,57 ;
Hg (ж.) - 27,47 27,38 ы
1 (г.) 20,65 20,64' 20,63 20,63 20,65 20,66 ‘
. 1а(г.) 37,16 37,26 37,35 37,42 37,49 37,54 1
Mg (кр.) 26,26 26,84 27.40 27,96 28,51 О
Мн-а 28,42 29,31 30,15 30,94 31,73 32,50 j
«1 - (980 К) 1
Мо (кр.) 24,44 24,79 25,14 25,49 25,83 26,18 |
N3 (г.) 29,58 29,80 30,01 30,22 30,44 30,65 1
' NI (я, -₽) 28,74 30,21 31,55 31,39 31 >41 31.56 1
(а) (а) (3)
0 (г.) 21,46 21,35 21,27 21,22 21,18 21,14 1
Оа (г.) 30,28 30,87 31,34 31,74 . 32,09 32,39 J
Оа (г.) 44,16 45,57 46,70 47,64 48,47 49,21 J
Р (крася.) ' 22,89 23; 64 24,38 25,12 —— . л
Р< (М / 33,61 34,13 34,51 34,82 35,06 35,26 |
РЬ (кр./ ж.) 27,71 28,14 40,59 38,51 37,08 36,00 Я
(кр.) (кр.) (ж.)
Pt (кр.) 26,26 26,54 26,82 27,10 27,38 27,66 J
S, (r.J 34,18 34,64 34,97 35,24 35,42 35,64
Sb (хр.) 26,00 26.37 . 26,73 27,10 27,46 — ii
Si (кр.) 21,98 22,57 23.05 23,45 23,81 24,14 J
Вещество Температура, к ’ -
500 б ОС 700 SCO • 900 IODO
Зп (кр.* ж.) 28,81 52,24 46.36 42,79 40,41 38,71 ’
(КР-) (ж.) 29.15
Sf (кр.) 27.76 28,46 29.85
Те (кр,}- 27,93 29,04 30,14 -^^41
Th-a 28,64 29,27 29,91 30,54 31,18 31,82
Т1-а 25,31 25,83 26,36 26,89 27,41 27,94
U-a 29,79 31,09 32»45 33,87 35,30
W (кр.) 24,78 25,02 25.25 25,48 25,72 ' 25,95
Zn (кр.) 26,38 26,89 27,39 (690 К)
Zr-a 26,61 27,19 28,94 28,35 28,94 29,52
- Неорганические соединения 1
AgBr (кр.) . 58,89 62,11
AgCI (кр.) 56,35 57,82 58,93 —
AlFg-cx 84,10 87,47 90,54 «мм
А1вОа (корунд) 96,67 101,16 104,55 107,25 109,47 111,42
AftSCU), (кр.) АзС). (г.) 315,82 331,54 343,67 353,55 361,85 369,25
78,50 79,22 79,74 80,15 80,47 80,75
ВС1, (г.) 68,47 70,21 71.62 72,83 73,90 74,89
BF3 (г.) 57,28 59,68 61,80 63,72 65,53 67,27
BgOj (кр.) . 75,27 81,20 86,95 —.
ВаСО8 (кр.) 98,40 102.19 105,68 108,76 111,76 114,66
ВаС1я (кр.) 76,70 77,40 78,10 78,80 79,50 80,20
Ba (NO8)s (кр.) 4 174,07 183,42 192,23 200,70
ВаО (кр.) 49,48 50,62 51,50 52,22 52,82 53,35
Ва(ОН)- (кр.) 107,27 111,85
BaSOfl (кр.) 117,75 121,70 124,53 126,64 128,26 129,60
ВеО (хр.) 33,13 35,45 37,35 38,98 40,43 41,77
BeSOj (кр.) 102,31 108,84 114,92 120,74 -м—
BisO8 (кр! 116,86 118,54 120,21 121,89 м if
СО (г.) 29,74 29,99 30,24 30,47 30,69 30,92 .
СО2 (г.) 42,02 43,43 44,56 45,52 46,37 47,15 '
СОС1а (г.) 65,88 67,50 68,82 69,97 70,98 71,93
COS (г.) 45,99 47,33 48,41 49,32 50,12 50,86
CS, (г.) 49,71 50,88 51,82 52,61 53,29 53,91
СаС2-а 67,55 69,12 70,40
СаСО8 (кальцит) 95,86 99,86 103,03 105,69 107.97 110,06
CaClt (кр.) 75,27 76,19 77,02 77,81 78,58 79,29
CaF- (кр.) СаНРО, (кр.) 73,30 74,61 75,97 77,38 78,81 80,26
133,30 140,58 146,56 151,74 156,35 160,64
Ca(NOa)B (кр.) 172,72 182,35 191,43 200,17 -^ч-
СаО (кр.) 46,76 47,76 48,55 49.19 49,74 50,23
Са(ОН)3 (кр.) 97,23 99,39 в— I +W,
CaS (кр.) 49,02 49,82 50.61 51,41 52,20 53.00
CaSO< (ангидрит) 109,61 114,54 119,48 124,42 129,36 134.29
^я(^)4)а’СС \ 254,04 264,69 274.66 284,22 293,48 302,58
CdClB (кр.) ' 77,28 79,29 81,29 83,30 ** ч»
CdO (кр.) 47,50 48,37 49,08 49,69 50,23 50,74
CdS (кр.) 55,47 55,66 55,85 56,04 56,23 56,42
CdSO. (кр.) 108.20 112,07 115,94 119,81 123,68 127,55
С1Оа (г.) CISO (г.) 46,09 47,33 48,33 49,17 49,90 50,57
49,30 50,34 51,13 51,76 52,28 52,75
4 г а * . ь b ’l l ' / * 57
Продолжение
Продолжение
^Температура^ К
Веществ о
500 500 700 600 900 1000
CoCL (кр.) 84,66 87,72 90,77 93,83 96,88 99,94
СгС1я (кр,) 95,94 98,00 100,06 102,12 104,18 106,25
CfeOs (кр.) 112,54 114,75 116,40 117,86 119,04 120,10
CsCl (кр,) 53,60 54,07 54,55 55,03 55,50
CsI (кр.) 53,00 53,56 54,18 54,68
СиО (кр.) 52,23 53,98 55,72 а
CuQt Хкр.) • 74,45 75,32 76,20 — W
Си$'(кр.) 46,63 48,07 49,38 50,57 51,68 52,74
CuS (кр.) 48,76 49,31 49,86 50,42 50,97 51,52
CuSO4 (кр.) 107,24 110,84 114,44 118,04 121,63
СийО (кр.) 68,26 69,72 71,19 72,65 74,Н 75,58
FeCO3 (кр.) 93,40 99,01 104,61 110,22
FeO (кр.) 52,01 52,82 53,51 54,14 54,72 55,28
FeS, (кр.) 68,45 70,16 71,45 72,49 73,36 74,12
Fe^Qs (кр.) 117,87 122,92 127,55 131,94 136,14 140,23
FefiO4 (кр,) 169,63 180,08 190,52 200,97
Ga-Оз (кр.) 104,95 108,07 110,53 112,56 114,30 115,87
Ge О» (гексаг.) 60,96 63,43 65,34 66,89 69,20 69,36
GeOo (тетрэг.) 59,33 61,90 63,90 65,54 66,94 68,19
НВг*(г.) 29,22 29,39 29,60 29,82 30,07 30,32
HCN (г.) 39,84 41,08 42,12 43,05 43,89 44,68
НС1 (г.) 29,10 29,20 29,35 29,51 29,69 29,88
HD (г,) 29,20 29,25 29,34 29,43 29,53 29,66
HF (г.) 29,00 29,05 29,13 29,24 29,36 29,49
HI (г.) 29,31 29,50 29,72 29,97 30,22 30,48
HNCS (г.) 51,65 53,90 55,93 57,74 59,31 60,66
Н.0 (г.) ’ 34,49 34,99 35,50 36,02- 36,54 37,06
Н,Оо (г.) 49,07 50,99 52,53 53,84 54,39 56,02
HoS (г.) 35,51 36,28 37,05 37,82 38,59 39,36
HgO (кр:) 47,86 49,35 50,83 52,31
HgS (краем.) 49,93 50,70 51,46 52,23
Hg2Cl2 (кр.) 104,82 106,37 107,92 109,47
Ina(SO4)3 (кр.) 300,52 313,10 325,67 338,24 350,8!
KAl(SO4)2 (кр.) 227,75 238,40 247,19 254,80 261,64 267,94
КО (кр+) 52,22 52,95 53,78 54,67 55,61- 56,58
KI (кр.) 53,69 '54,56 55,63 56,78 58.00
К4СгО4 (кр.) 153,60 157,35 161,10 164,84 168,58
К2Сг»О; (кр.) 244,87 256,34 —» им-
KaSO4 (кр.) 148,14 155,11 161,52 167,56 ——
LaCis (кр.) 105,75 106,82 107,90 108,97 1)0,04 111,12
LiCI (кр.) -50,76 51,93 53,10 54,27 —— —
LlOH (кр.) 57,55 60,34 62,82
Li2SO4 (кр.) 133.00 139,76 146,51 153,27
MgCO3 (кр.) 89,26 94,10 98,38 —— в—
MgCl2~(Kp*.) 75,66 76,93 77,91 78,72 79,42
MgO (кр,) 42,56 43,99 45,06 45,90 46,59 47.18
MgSO4 (кр,) 110,2! 114,97 119,04 122,66 126,00 129,13
МпСОз (кр.) 94,37 98,51 102,02 —
MnCL (кр.) 76,91 78,21 79,32 80,33 81,26 ——
МпО (кр.) 47,25 48,06 48,77 49,39 49,97 50,51
МпОа (кр.) 62.62 64,95 66,76 ✓ '
MnS (кр.) 50,70 51,08 51,46 51,83 52,21 52,59
МяаО3 (кр.) 108,39 111,66 114,49 117,05 119,43 121,69
и ' Вендеотдо и Температура, К
500 600 700 BOO '• 1000
MnXb (кр.) 156,82 160,12 163,11 165,93 168,62 171,23
NH, (г.) 38,84 40,31 41,71 43,09, 44,44 45,78
(NH*)a30i <кр4 215,59 229.63 4^— . ——
NO (г.) 30,72 30.98 31,22 31,45 31,67 31.88
NOCI (г.) 43,29 44,46 45,40 46,20 46,91 47,56
NO. (г,) 40,96: 42,32 , 43,45 44,44 45,33 46,16
N»<5 (г.{ 43,40 44,79 45,90 46,84 47,67 . 48,42
nJOj (г,) 89,75 93,40 96,58 99,46 102,14 1-04,69
NeO6 (г-) 112,00 116,50 119,96 122,75 ’ 125,11 127,16
NaAlO2 (кр.) 83,11 85,98 88,28 90,23 91,94 93,48
Na Be (кр,) 53,23 53,90 54,56 55,23 ’ 55,89 56,66
NaCI (кр.) 52,45 53,27 54,08 54,90 55,71 56,53
NaF (кр ) 49,06 50,02 50,95 51,84 52,72 53,58
Nal (кр.) 53,68 54,29 .64,89 55,49 56.09
Ь.’а,В4О, /кр.) 211,70 219,75 226,60 232,70 238,30 243,55
NaaCOa-a 124,73 131,51 138,29 —
NajQ (кр.) 76,37 78,75 80,72 82,44 84,00 86,43 -
NajOj'Ot 96,61 99,44 102,27
NajS (к₽.) 85,63 85,97 86,31 86,66 87,00 87,34
NaaSOs (кр.) 134,47 126,65 128,82 131,00 133,17 ‘ 135,35
Naa$04(-a, -P, ~V) 143,91 189,17 187,02 186,82 187,59 189,63
1 (a) (5) (P) (₽) (₽) , (v)
NasSiOa (кр.). 128,15 133,19 137,35 140,98 144,26 147.28
Na^SijOg (-a, -0) 183,88 192,39 199,49 205,69 211,30 220,10
(a) (a) (a) (a)
NaaA)Fe (-a, -₽) 235,49 243.41 251,34 259,26 278,99 280.35
(a) (a) (й) («) (₽)
NasPO4 (кр.) 162,83 166,18 169,53 172,88 176,23 179,58
Na.SlO4 (кр.) 192,20 195,91 199,63 203,34 207,05 210,76
КЦ (кр.) 75,21 76,42 77,48 • 78,44 79,33 80,19
NiS (кр.) 49,39 50.72 4 w ——
(597 K)
KiSO4 (кр.) 142,50 144,58 146,65 148,73 150,80 152,88
OH (k) 29,89 29,89 29,89 29.89 29,94 30,04
PC18 (r J • 76,00 77,04 77,84 78,47 79,00 79,45
PCle (r.) 119,65 121,64 123.09 124,22 125,14 125,83
PjOio (кр.) 255,77 276,13
р1вг2 (кр.) 81,45 81,91 .
PbCOa (кр.) 99,58 105,57 Ш.55 117,53
PbCij (кр., ж.) 80,13 81,81 83,48 133,38 128.53 125,06
(кр.) (Jtp.) (кр.) (Ж.)
PbCl, (г.) 57.00 57,05 57,10 57,15 57,20 57,24
РЫ, (кр.) 83.15 84,14 (85,12) 4 ,
PbO (желт., кр.) 48,56 49.89 51,23 52,57 53,91 55,23
PbO, (upj 66,16 67,80 69,43 71,06 72,69 74,32
РЬ.Оа (кр.) 171,56 176,55 180.61 184,08 187,17 18938
Pb$ (кр.) 50,41 50.87 51,33 51,79 52,25 52,71
PbSO4 (кр.) . 109,40 113>93 119,00' 124,44 130,10 135,94
PtCls (кр.) 78,15 79,45 80,74 82,04
Ptci* (кр.) 1 163,96 170,45 — * »
SOs (r.) 44,16 45,41 46.43 47,28 48,03 48,72
AVV(r.) 84,80 87,20 89,15 90,81 92.28 93,61
59
Продолжение
Вещество^ Температура, К ъ в
5С0 600 «1 700 । 900 ООО 1 000
SO, (г.) SbClg (Г.) Sb2O3 (кр.) SbaS3 (черн., кр.) &С14 (г.) • 58,69 79,71 118,43 123,33 96,48 61,10 80126 121,73 126,09 98,10 62,99 80.66 125,04 128,85 99,36 64,56 80,96 128,34 131,61 100,40 65,92 81,19 131,65 101,28 67,12 81,38 102,05
SiF. (г.) 83,56 86,41 88,65 90,49 92,07 93,47
Sli’fr) . : 52,36 55,63 58,48 61,08 63,52 65,83
Slot (квяри-а, -р) 53,10 56,08 58,69 61,09 63,65 . 64,27
(а) (а) {а) (Ф Ф)
SiOs (тридимит-р) 57,68 59,49 60,68 61,61 62,42 63,15
SiO2 (кристобалит-а, •₽) 57,06 61,21 62,35 63,21 63,92 64,55
SnCla (кр., ж.) (а) 84,02 (J3) 135,95 126,07 120,12 116,15
SnCl4 (г.) (кр.) 102,07 (ж.) 102,99 103,65 104,16 104,56 104,91
SnQ (кр.) 45.80 46,53 47,27 48,00 48,73 49,46
SnO (г.) 33,40 33,87 34,22 34,50 34,72 34,92-
SnO3 (кр.) _ 63,37 66,28 68,51 70,30 71,81 73,12
SnS («. -₽) 50,71 51,85 53,12 54,45 66,58 56,47
SrO (кр.) (а) 48,49 (а) 49,49 (а) 50,27 5О$2 (₽) 61,49 51,99
SrSO4 (кр.) 113.40 116,19 118,97 121,75 124,53 127,32
TeFa (г.) 132,04 135,73 138,43 140,48 142,12 143,45
ТеОе (кр.) 67.63 68,92 70,05. 71,07 72,04 72,96
ТИО, (кр.) ’ 66,59 -67,04 . 69,07 70,08 71.00 71,84
ThSs (кр.) 75,64 76,12 76,60 77,08 77,56 78,04
Th(so4)2 (кр.) 196,75 208,30 219.85 231,40 242,95
tici4 (г.) 100,29 101,49 102,35 , 10.3,01 103,53 103,95
ТЮа (рутил) *' 60,71 62,39 63,76 64,92 65,95 . 66,89
TiO, (анатаз) • 63,21 65,18 66,59 67,64 68,47 69,12
Tief (кр.) 53,55 53,97 54,39 ь
TIC1 (г.) 36,70 36,81 36,90 36,96 37,01 37,05
TLO (кр.) 72,76 74,86 76,95 79,04 <«ь—
UF. (к₽.) 119,05 120,54 122,03 123,51 124,98 126,46
UFB (г.) 139,53 142,08 143,98 145,48 146,70 147,7^
иОй (кр.) ' 71,92 74,10 75,77 77,10 78,21 79,17
1Луг(кр.) ~ . изО8 (кр.) 112,95 115,61 117,63 119.25 120,61 121,78
263,63 271,97 276,90 281,74 285,92
WOa (кр.) 82,36 85.12 87,33 89,19 90,82 92,27
WSe (кр+) 69,05 70,80 72,27 73,57 74,75 75,85
ZtiCla (кр,) 69,85 71,00 ' —
ZnO (кр.) 44,90 (590 К) 46,18 47,16 47,96 48,64 49,24
ZnS (кр.) 48,10 48,91 49,55 50,11 50,60 51,04
ZnSO4 (кр.) 106,74 110,55 114,36 . 118,17 121.97 125,78
КгС14 (кр.) . 124,99 126,64 *
Органические соединений j . 1 .
СН4 (г.) метан У г'л е 41,16 в р д ар 44,06 оды 46,85 49,52 52,08 54,52,
CjHg (г) ацетилен 48,72 50,83 52,75 64,49 56,06 57,46
С1Н, (г.) этилен ... 53,84 58,17 62,25 66,08 69,66 72,98
Продолжение
Вещество 1^мпература, К
600 600 700 800 900 «ООО
СаН8 (г.) этан 66,21 72,27 77,94 83,24 88,14 92,66
СзН4 (г,) пропадиен (аллен) 71,43 76,87 81,85 86,35 90,37 .93,93
СзНв (г.) пропен 79,86 87,06 93,94 100,52 )06,76 112,69
C8He (г.) циклопропан 75,14 83,65 91,45 98.55 104,94 110,62
СаНв (г.) пропан 94;39 103,52 112,02 119,90 127,15 133,76
С4НЛ (г,) 1,2-бутэдиен 97,50 105,27 112,48 119,12 125,20 130,72
С4Н8 (г.) 1,3-бутадиен (диви- 98,92 107,38 115,09 122,05 128,27 133,74
Н И Л J С4Нв (г.) 1-бутен 111,43 120,58 129,19 137,27 144,80 151,80
С4Н8 (г.) 2-бутен, цис- 101,72 111,89 121,32 130,00 137,95 145,14
С4Нв (г.) 2-бутен, транс- 108,53 117,55 126,04 134,03 141,52 148,50
С4Н8 (г.) 2-^етилпроцен 110,54 119,60 128,16 136,22 143,76 150,80
С4Н8 (г.) циклобутан 98,68 110,42 121,21 131,07 139,99 147,95
С4Н10 (г.) бутан 124,29 135,15 145,39 155,01 164.02 172,41
С4Н10 (г.) 2-метилпропан (изо- бутан) 126,23 137,47 147,84 157,37 166,03 173,82
СвНа (г.) 2-метил-1,3-бута- диен (изопрен) 129,60 140,43 150,33 159,31 167,37 174,50
СбНт (г.) никлопентан /17,90 132,80 146,83 159,67 171,37 181,67
СвН1а (г.) пентан 151,75 165,84 178.91 190,96 201,97 211,96
СЬН13 (г.) 2-Метнлбутан (изо- пентан) 151,24 165,72 179,13 191,48 202,75 и 212,95
С&Н12 (г.) 2,2-диметил пропан (неопентан) 155,09 169,92 183,55 1 196,00 207,25 217,29
(г,) бензол 110,94 123,02 133,98 143,81 152,50 160,06
QHit (г.) циклогексан 149,80 169,02 186.70 202,86 - 217,48 230,56
C(iHH (г.) гексан 180,50 197,21 212.67 226,91 239,92 251,70
CjHd (г,) толуол 137,72 152,70 166,40 178,84 190,00 199,90
С?Н1В (г.) гептан 209,28 228,53 246,40- 262,84 ‘ 277,85 291,40
С8Нв (г.) этннилбензол (фе- нил ацетилен) 146,23 159,77 172,04 1 183,03 192,74 * 201,18 К
СЯН8 (г.) фенилэтилен (сти- рол) 156,96 172,22 186,13 198,70 209,90 219,75
СЯНМ (г.) этилбензол 167,54 184,71 200,40 214,64 227,41 238,69
а-СяН10 (г.) о-Ксилол 169,90 186,11 201,02 214,66 227,00 238,04
л-С»Нм‘ (г.) м-ксилол 165,54 182,32 197,74 211,82 224,51 235,83
"-СвНи (г.) л-ксилил 164,59 181,29 196,66 210,69 223,37 234,71
С8Н1в (г.) октан С10Н8 (г.) нафталин 237,95 259,86 280,14 298,78 315,80 331,17
175,24 193,83 210,71 225,90 239,40 251,18
С10Н8 (г) азулен 172,29 191,29 208,53 224,02 237,73 249,67
С12Н10 (г) дифенил 215,37 238,38 259,21 277,89 294,38 308,69
Кис лоро д с о д е р ж а щ и ё сое д имени я -
СН2О (г.) формальдегид 39,57 41,77 43,86 45,84 47,72. 49,50
СНаОй (г,) муравьиная кис- лота 56,66 60,12 63,24 66,03 68,^0 70,66
СН4О (г.) метанол 52,20 56,03 59,64 63,04 66,22 69,21
С2Н4О (г.) ацетальдегид 65,49 • 70,70 75,53 79,98 84,06 87,81
С2Н4О (г+) этнленсксид ' 62,03 68,17 73,80 78,90 83,50 87,64
CaHjOj (г.) уксусная кислота 80,64 86,91 92,62 97,80 102,43 106,58
СаН8О (г.) этанол 80,57 87,39 93,69 99,48 104,74 109,55
С2НвО(г.) диметиловый эфир 79,99 86,48 92,56 98,24 103,50 108,40
СаН8Оа (г.) этиленгликоль 111,56 118,00 123,90 129,25 134,06 138,38
Продолжение i
Температура, К
500 G00 700 800 90С 1000
•ч
• <
СаНвО (г.) ацетон 92,64 99,81 106,53 112,81 118,65 124,10 .!
С:1НЙО (г.) 1-пропанол 107,78 117,13 125,78 133,75 141,03 147,69 г:
CsHsO-(r.) 2- пр on анол 110,78 120,55 129,55 137,75 145,14 151,82
W (г.) диэтиловый эфир 138,20 149,86 160,67 170,68 179,86 188,31 .!
C4H1GO {г) бутанол 136,53 148,51 159,57 169,74 179,00 187,49 1
CfrH^O (гЛ амиловый спирт • а 166,03 181,38 195,46 208,26 219,78 230,17 1
А Галоген р содержащие в о е д имени Я
СС14 (г.) тетрахлорметан 90.00 92,54 94,75 96,63 98.18 99,40 |
€F4 (г.) тетрафторметан 71,01 75,04 78,61 81,71 84,34 86,50 1
СНС18 (г.) трихлорметан (хло- 74,16 77,38 80,00 82,00 83,41 84,21 J
роформ) 64,07 70,73
CHF^ (г.) трпфторметан СНаС1в (с Л Днхлорметан 60,15 67,60 73,47 75,83 ;
58,96 62,36 65,46 68,25 70,72 72,89 j
CHBFa (г.) дифторметан 51,07 54,84 58,30 61,45 64,30 66,83 J
СН3Вг (г Л б ром мета к 49,76 52,96 55,98 58,81 61,47 63,94
СНаС1 (гЛ хлорметан 47,97 51,28 54,42 57,36 60,11 62,67
CHjF (п) фтОрметан 44,84 48,21 51,38 54,35 57,12 59,71
СН3Г (г,) подметан 51,39 54,53 57,44 60,14 62,62 64,89 . 1
СаН8С1 (гЛ хлорэтан 76,78 83,03 88,80 94,08 98,87 103,20 1
CaHbF (г Л фторэтан - 73,13 79,43 85,27 90,65 95,56 100,00 I
СЙН4С1 (г.) хлорбензол 125,10 136,80 147,40 156,80 165,20 172,50 1
CeHsF (г.) фторбензол 122,30 134,40 145,40 155,10 163,80 171,30 :-Й
C;HbFj (гЛ фенилтрифторме- 149,60 164,20 177,50 189,50 200,20 209,60
тан
Аэотсодерж< зщие с О е д и И е н И Я ’J
CHaNa (гЛ диазометан 57,76 60,80 63,43 65,79 67,98 70,04 1
CHaNO2 (г ) нитрометан 69,82 75,35 80,44 85,08 89,28 93,04 •*;
CH6N {гЛ метиламин 60,93 65,64 70,08 74,25 78,15 81,77 J
CHeNa (гЛ метилгидразнн 87,55 93,87 99,82 105,40 110,58 115,40 ;
CBH?N (гЛ Диметиламин 87,02 95,08 102,6 109,5 115,8 121,5 1
CsH8N (г.) акрилонитрил 75,67 80,90 85,71 90,09 94,04 97,57 .-;4
С8Н„М (г.) триметиламин 116,6 127,7 137,8 147,1 155,6 163,1
C6H6N (гЛ пиридин 104,1 115,4 125.7 135,0 143,2 150,4 i
CeH-;N (г.) анилин 139,2 ’ 152,5 164,6 175,5 185,1 193,5 I
Сйрусодерж ащве соеди ней ИЯ
CH4S (гЛ метантиол 58,58 62,35 65,89 69,19 72,26 75,08 Л
C8H4S (г Л тиациклопрОпаи 67.58 73,63 79,15 84,13 88,57 92,48 ?
CaHeS (г.) диметилсульфид 87,93 94,23 100,14 105,65 110,76 115,45
CaHeS (г.) этантнол 87,48 94,11 100,28 106,00 111,25 116,04 Л
(г Л диметил дисульфид 109,77 116,70 123,18 129,14 134,61 139,59 1
CBH(|S (гЛ тнациклобутан 90,35 99,65 108,18 115,95 122,94 129,17
C4HaS (г.) тиофен 93,42 102.34 110,40 117,63 124,02 129,54 1
C4H8S {гЛ тнапиклопентан 118,67 130,90 142,07 152,21 161,32 169,38 J
C4H10S (гЛ диэтилсульфнд 144,23 .156,52 163,00 178,69 188,58 197,67
C4HIBS2 (лЛ Диэтил дисульфид 166,16 178,13 189,07 199,02 207,96 215,88
C6H10S (г.) тядииклогексан 148,50 166.32 182,70 197,64 211,14 223,18 -J
CgHgS (г Л бензол тиол (тио- 133,96 146,59 158,05 168,06 177,52 185,50 \
фенол)
C^HjOS (г.) тиоуксусвая кис- лота 92,39 97,45 102,10 106,35 110,20 113,65 1 I
ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ
Продолжение
Реакпня
Выражение
константы Ка
Уравнение Jg Ка ** f (Т)
На 4- 1/(г.) =- 2HI
20, + 2П2О (г,) — 4НС1 4- 0,
1Я<= COOs (гЛ
- >
2H/>GrJ
N3 4- 3II2 ~ 2NH,
к HI
---------
°Н^1г (г.)
. j, аНС1аО,
' ^а =
“С1.«н?о (Гл
„ аСОС]9 (ГЛ
Ла = '"," 1 1 " 1
аСОаС1.
HtO (г.)
ка= о
«ca^o,
г
°н,асо,
2 1
aCOaHtO (Г.)
f uHtS (ГЛ
чо — —2
’ ан,% (ГЛ
--------
^оА),
„ _ 4н,
Ла —---т“
<Чан,
н
4
t
- 1,448 ig Т 4- 0,210.10-»Г +
6019,9
0, U7.I05
+ 0,206 lg Т + 0.190 Ю-’Г - °-’ 1°: — 8,032
, \ 24 820
1g Лй — ГТ,
' 0,090-108
* т j’a
а ~
4* 0,169. !(Г?Г - ~ 9,495
IS + 1,565 1g Г — 0,066• 10-»7' - °1-У |10- — 6,946
J 1 "
, „ 8369
1g Ла = --у-
, v 10 579
lg Кй
“^+6,824
2^12“-12,419
1g к« = “ 6-028 1gт + 0,964 -10-2Г - -Ь 6,491
2N0_j-(\= 2NQa
6017,2 n qq* , _ л 1ЛН1Т 0,237 Л05
™ 0*У98 lg Т 0>302 -10 -/ ' mo ““ 5> 175
«. “NO
А а = ——
2ND
л
।
I
&
. gNO
aN,aOB
lrtjr 9581 nftoot ~ , 0,068-10®.
1g До =-------у— *— 0,022 lg Т4-------- — -
2NO2 « N2O4
CHBOH (г,)
а« cocoon (г.)
QH* f. Н,0 (г.) - С,НВОН (г.)
2СзН6ОН (г.) =
U. 3;бу
твдиеп)
aNiO
“NO,
аСН,ОН fr.)
ас.н;соон (г.)
Т 5 2
ДС,Н»ОН (гл
aCsHt0NrQ (г.)
„ ас,н,^нго
Лй = ' о----------
2
г _ аСяН<О (r.)flCo/*Hs
3
1g Ка=== + 0,189 lg Т'+ 0,446- I0~?T - 0,S*°- - 10,019
i
1
3886П
— 81142 lg Т + 2,470- Ю^Т — 0,270 КГ*7?
_,*™^+1Л826 ./
igK»=-!^°
1л „ 2049,3
1g Ад — —
а
0,002-10®
0,316- 1<ГвТ3 —
М"! + 2.940
4141 1
-yr1- -b 8»826 lg Т — 2,912 - 10-*Г 4- 0,319 Л(Г«Т*
<rfAr 17637.
1g Лс =—=—
п.191
-ода^-з.™
э
42. Критические параметры простых веществ и соединений
Вещество
Р’ КГ?
кПа
V-10%
М\'МОЛЬ
Вга
С
С1а
d2
Ft V
Nt
Оа
О,
р
S
ВС1а
BF#
СО
СОа
СОС18-
COS
CSa
DBO
НВр
HCN
НС1
HD
HF
HI'
HaO
H±S
nh8
NO
NOCI
NjO
NtP4
PCI#
PHe
Простые вещества
.584,2 311 103,4 102
6810 ' 6537 2230 2201
417,2 144 77,1 76,1
38,3 —234,9 16,6 16,4
144,3 —128,9 52,2 51,5
33,2 —240 13,2 13,0
126,2 —147 33,9 33,5
154,6 —118,6 50,4 49,7
261,1 —12,1 . 55,7 55,0
993,8 720,6 104,0 103
13.13 1039,8 182,1 180
Неорганические соединения k
455,2 182 / j 38,7
260,9' 49^8
132,9 Жз 35,0
304,2 ' 31,0 73,8
455,2 182 56,7
378,8 105,6 63,5
552,2 279 79,0
643,9 370,7 216,6
363,2 90 85,5
456,7 183,5 53,9
324,7 51Л 82,6
35,9 —237,3 14,8
461,2 188 64,9
423,8 150,6 83,1
647,1 373,9 220,6
373,2 100,0 4 89,4
405,4 132,2 113,3
180,2 —93 64,8
438,2 165 93,6
309,6 36,4 72,6
43! Л 158,2 101,3
563,2 * 290
32 4,5 61,3 65,4
38,2
49,2
34,5
72,8
56,0
62,7
78
21378
84,4
53,2
81,5
14,6
64,1
82,0
217,7
88,2
HI,8
64,0
92,4
71,6
100,0
64,5
127
18,8
124
57,7
66,2
67,0
69,5
73,4
89
215
158
239
115
93,1 •
94,0
190,2
135,1
' 173,0.
56,1 ;
<ioo,3) 1
133,6 $
85,8 ,/
62,8
69
k,
55,9
98,5 ;
72,5
58,0 ’
(4<
97,3 ;
167 .
264 i
113 ;;
продолжение
Вещество г. К t, ac Р» l0-t< кПа P, fiTM y.10», м’/моль
so3 430,6 157,4 78,8 773 122
SO3 490,3 217,6 82,1 81,0 J 27,1
SiCl4 503,1 234,9 35,9 35,4 326,1
SiF4 259,1 -14,1 37,2 36,7 —1
SnCld 591,9 318,7 37,5 37,0 351
UFa ' 503,4 230,2 46,1 45,5
Органические соединения
Углеводороды
CH4 метан 191,6 -81,6 46,6 46,0 98,9
CjiHjj ацетилен 308,3 35,1 61,4 60,6 119,7
CaH4 этилен 282,4 9,2 50,4 49,7 131,0
CaHe этан 305,3 32,1 48,7 48,1 147,1
СзН4 пропадиен (аллен) ' 401,2 128 53,5 52,8 ——н
СэН8 пропен . 365,0 91,8 46,2 45,6 181
С8Нв пропан 370,0 96,8 42,6 42,0 200 '
С4Нв 1,3-бутадиен (дивинил) 425,2 ' 152 43,3 42,7 221
С4Н8 1-бутен 419,6 146,4 40,2 39,7 240
С4Н8 2-меп)лпро!тен 417,9 144,7 f 40,0 39,5 239
С4Н10 бутан 425,2 152 38,0 37,5 255
С4Н10 2-метилиропак (нзобутан) 408,1 134,9 36,5 36,0 ' 263 -
СрНщ циклопентан' 511,8 238,6 45,2 44,6 260
C6Hj2 пентан 469,8 196,6. 33,7 33.3 311
СБНха 2-метилбутан (изопентан) 461,0 187,2 34,2 33,7 306
СБН1а 2,2-диметил пропан - 433,8 160,6 32,0 31,6 303 '
(неопентан) СвН8 бензол 562,7 289,5 49,2 48,6 260
СеН1а циклогексан 554,2 281,0 41,1 40,6 309
CeHj4 гексав 507,9 234,7 30,3 29,9 368
C-Hg толуол 594,0 320,8 42,2 41,6 318
С?Нтв гептан 540,2 267,0 27,4 27,0 426
C8HiC лг-ксплол 619,2 346,0 35,5 35,0 363
C4IIW о-ксилол 632,2 359,0 36,5 36,0 379
С8Н^ я-КСИЛОЛ 618,2 345,0 34,4 34 366
С8Н(9 октан 569,9 .296,7 24,9 ч 24,6 490
Кислородсодержащие соединения
СН(О метанол 512,6 239,4 81,0 79,9 116,6
CjH4O уксусный альдегид 461,2 188 —-Ч
3* ’ ’ 67
Продолжение
Вещество ( "1 Г, к t °C Р* КГ1, кПа Pt атм мя/моль.
а СзН4О этил ено ксид 468,2 195 ‘71,9 . 71,0 138
CsHjOi уксусная кислота 594,8 32! ,6 57,9 57,1 171
СЕНвО-Этанол , • • 516,3 243,1 63,8 63,0 167 ‘
СаНвО диметиловый эфир 400,1 126,9 53,7 53 190
СаНвО ацетон z 508,7 235,5 47,2 46,6 213 .
CjH8O 1 пропанол 537,2 264 50,9 50,2 220
СаН19 2-л рода нал 508,8 235,6 53,7 53 219
С4Н|рй амилацетат , £23,3 250,1 38,3 37,8 286
QHeOj 1,4’Диоксан 585,2 312, 51,4 50,7 245
C4Hie0 диэтиловый эфир 467,2 ' 194 36,1 35,6 281
Галогенеодержащле соединения
CCIF8 хлортрифтормета н 301,9 28,7 38,8 38,3 179,4
CCl^F, дихлордифторметан 385,2 112,0 41,3 40,8 226,8
СС13F три хлорфтормета и 471,2 198,0 43,8 43,2 248
СС14 тетрахлорметан 556,6 283,4 46,2 45,6 276,0
CF4 теграфторметан 227,5 —45,7 37,4 36,9 140,6.
CHC1FS хл ор дн фтор метан 369,3 96,1 49,9 49,2 168,2
CHCljF дихлорфторметая 451,6 178,4 .51,9 51,2 195,7
СНС18 трихлорметан (хлороформ) 536,6. 263,3 ' 55,0 54,3 238,8
V СН®С1 хлорметан 416.3. 143,1 66,8 65,9 139,1 \
CjHfCl хлорятая 460,4 187,2 52,7 52,0 195 - г>
C^HjCI хлорбензол 632,4 359,2 45,2 44,6 308 \ •V”
. CgHBF фторбензол 560,1 286,9 45Л 44,9 269 '
, C,HbF8 фенил трифтор Метан 562,7 289,5 35,6 35,1 342 ,
Азотсодержащие соед н н е н и । а .
CHjN метиламин 430,1 156,9 74,6 73,6
QHjN диметиламиа 437,7 164,5 53,1 • 52,4
CaH(N триметиламин 433.3 100,1 40,7 40,2 254
C^HjN пиридин 617,4 344,2 60,8 60,0 •в»
CeHjN анилид 699,2 426,0 53,1 52,4 . 297 -
С е руйо1ер ж а щ ие воеДинения
СНдЗ мегантвдм 470,0 196,8 72,3 71 ,.4 149
CjHeS диметалсульфид 603,1 229,9 55,3 '54,6 203
C^H^S этантиол. 498,7 225,5 54,9 54,2 206 i
C4H4S тиофен 69<W 317 48,6. 48 ' .л
_^<t4H1{lS диэтилсульфид 512,0 238,8 ,39,6 39,1 323 4
QHuSj днэтнлдисульфид 642,2 369
66
Продолжение
п= £ 'КрИТ i—. ’"Г— 'КРЖТ
l.t 1.2 1.3 М 1.5 Т.6 W м ’> 2^ 2.4 ад 3.0 3.5
- 12 мм 0,474 0,566 0,668 0,760 0,834, .0,884 0,928 1,008 1,078 1,126 1,174 1,198 1,226
13 * — 0,490 0,582 0,686 0,778 0,852 0,906 0,952 1,014 1,106 1,152 1.202 1,222 1,250
И 1 1 0,510 0,598 0,706 0,798 0,874 0,930 0,978 1,066 1,134 1,180 1,228 1,248 1,280
15 и 0,532 0,620 0,728 0,826 0,902 0,958 1,006 1,100 1,166 1,214 1,256 1,280 1,310
16 > I I 0,545 0,646 0,758 0,854 хода 0,996 1,036 1,114 1,198 1,240 1,290 1,310 1,340
17 * - *— 0,565 0,672 0,786 0,890 0,970 1,026 1,072 1,172 1,230 1,274 1,322 1,342 1,368
18 мм 0,578 0,706 0,824 0,930 1,006 1,066 1,110 1,208 1,270 L310 1,354 1,374 1,402
19 0,604 0,738 0,860 0,970 1,050 1,106 1,150 1,248 1,308 1,348 1,392 1,414 1,434
20 ' / 0,628 л 0,768 0,894 1,006 1,088 1,142 1,180 1,288 1,340 1,386 1,432 1,442 1,468
21 м— —м- МВ мм «— —. ' — мм 1,328 1,406 1,418 1,472 1,476 1,504
22 м м. — — 1,366 1,426 1,466 1,514 1,522 1,534
Д( CQ — |_ т т rHpirr И
^КриТ - *
3.5 6 7 8 9 t 10 12 14 18 20 22 25 30 35
0 —« л •. . 1.000 1,000 1,000 1,000 1,000 1,000 1,000 1,000 1,000 1,000 1,000 1,000 1,000 1,000 1,000 1,000
.5 1,080 1,076 1,071 1,063 1,057 1,056 1,048 1,043 11,038 1,036 1,030 1,028 1,024 1,019 1,015 1,012
.*j*V ’, '• s i .- • u'JLhC.J- '"А у<т.^ж; J '
IO
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
70
75
80
85
90
95
100
i
1,180 1,167 1,152 1,135 1,120 1,117 1,102 1,088 1,072 1,070 1,061 1,052 LO48 1,089 1,031
1,310 1,274 1,244 1,214 1.194 1,181 1,160 1,136 1,1(0 1,108 1,087 1,080 1,072 1,058 1,645 1,042
1,468 1,402 1,346 1,302 1,274 .1,248 1,21-0 1,182 1,152 1,148 1,127 1,110 1.100 1,082 1,060 1,054
Мм 1,540 1,450 1,398 1,356 1,318 1,284 1,234 1,192 1,188 1,158 1,142 1,128 1Д06 1,084 1,070
Ml 1,686 1,570 1,502 1,444 1,392 1,352 1,292 1,234 1,228 1,192 1Д76 1,156 1,130 1,106 1,086
— 1,868 1,708 1,612 1,534 1,470 1,424 1,350 1,284 1,270 1,228 1,208 1,184 1,160 1,126 1,104
— 2,028 1,854 1,728 1,630 1,554 1,492 Ц410 1,328 1,312 1,266 1,240 1,212 1,178 1,146 1,118
—1 2,228 2,018 1,850 1,736 1,644 1,570 1,470 1,380 1,354 1,306 1,274 1,242 1,202 1,168 1,134
2,450 2,190 1,986 1,850 1,744 1,654 1,534 1,432 1,400 1,346 1,308- 1,272 1,228 1,188 1,152
2,694 2,372 2,126 1,968 1,844 1,740 1,598 1,486 1,448 1,388 1,342 1,302 1,252 1,208 1,168
- 2,966 ’ 2,570 2,274 2,098 1,952 1,828 1,664 1,546 1,500 1,432 1,380 1,334 1,278 1,230 1,182
—• — 4— »— м->>— 1,602 1,552 1,476 1,416 1,368 1,306 1,252 1,196
м_ мм —— — — 1,662 1>08 1,526 1,454 1,380 1,332 1,272 1,214
—W— М— — «мм J— — — 1,728 1,068 1,590 1,494 1,438 1,362 1,292 1,238
-м — —— — — — 1,794 1,728 1,622 1,538 1,472 1,390 1,314 1,248
Мм V S — 1 м 1,862 1,790 1,072 1,582 1,512 1,426 1,338 1,268
м_ — — м - J — — 1,930 1,862 1,726 1,626 1.548 1,456* 1,360 1^88
— — # м-— 2,002 1,912 1,774 1,_668 1,590 1,490 1,380 1,308
— — — — — — — и 2,070 1,978 1,828 1,712 1,628 1,528 1,402 1,328
ч 44. Термодинамические свойства простых веществ,
соединений и ионов в водных растворах ичв жидком аммиаке ' / -
АН7,298 в 238 " намелен в я стандартных энтальпия (теплоты обр^аования) в энергии Гиббса п^ЙЙобраэомн иж (индекс)/ — Гог mat ion) ,
данного м'ществя из простых веществ, ^гермодижамн«если устойчивых при 101.325 кПа (1 «ты) в при вфбршфо* температуре 29^ К. S/93 н
,СЙ 208 с/яадартнкге яиаченвн эатропии. в изобарной теплоемкости вещества при 298 >£. > '
Теплоемкость 1в ДжДмоль- KJ ] при температуре Т в указанном я таблице интервале температур выражается уравпемяйв:
4 -Ср"» л’+W + нН.Ср м 4-ЬТ + с7?
Свойства новев в раотэорая дайн прж 1 по отношению к Н+< соответсгвуюгцпе характеристики которого приняты равными нулю.
Вводов
* ч 29»; кДж/молъ г Sae, Дж Л<3Г , 298, кДж/моль Sb?8’ Коэффициенты уравнения
моль< К моль- К а b-lW | ₽'*1о-ь
Температурный
интервал, К
As (серый)
Au (кр.)
В (кр.)
Ва-а
Ва-0
Be (кр.)
BI (кр.)
Вр (г,)
к
Простые вещества
, ч
' 0 42,55 0
0 28,33 6
0 . 35,61 0
0 47,40 0
0 г 5,86 , 0
0 60,67 0
дя£^=о,63 — ми-
0 9,54 О
о 56,90 0 -
111,88
82,44
174,90
24,74
11,09
26,02
20,79
23,97
20,67
10,46
19,16-
Ег” (г,)
Bra (mJ
Br* (г J
' ’ С (алмаз)
С (графит)
—218,87
О
30,91
1,83
О
716,67
830,86
О
О
163,39
152,21
245,37
2,37
.5,74
157,99
199,31
41,63
51,76
-238,67
0
3,14
• 2,83
0
-671,28
774,86
О
О
20,79
75,69
36,07
6,11
20,84
го J9
75,69
37,32
/9,12
20,80
30,67
22,22
5,27
12,38
5,74
5,19
9,04
13,81
8,87
1,34
0,50
13,22
3,97
13,93
-7,49
0,36
—0,84
(й- 10е)
1,26
10,19
i-ir
273—1234
273—932 -
298-800
298—1336
298—1700
298—643
643—983 г '
298—1556
298—544,5
298—1000
1000—2500
Да 20 000 К
298—332
298—1600
298—1200
298—2500
298—1600
298—2000 '
273—713
273—594
25,94
Ci" u J ci, (Г.) Gwx Ст (кр.) ' Cs (кр.) ' J Си (кр.) z П(г.) Dfi (г.) . ., —233,иЗ 0 0 0 0 0 221,67 0 Luks, 222,98 30,04 23,64 84,35 33,14 123,24 144,86
- F(rJ , ‘ . 79,38 . 158,64 ’ »
F- (г.) —299,68 145,47
' К (г.) 0 202,67
Fe-ot > 0 27,15 •
Ga (ко.) 0 41,09
Ge (кр.) • . 0 31,09
Н (г.) • 217,98 114,60
HJ (г.) 1536,21 108,84
Н~ (г.) 139,03 108,85
Н9 (г.) ........ 0 130,52
Hg (ж.) . 0 - 75,90
Hg (r.) / 1 61,30 174,85
1 (Г.) 106,76 180,67
_ ' ' . • 1“ (г.) . —195,02 169,15
1а (кр.) • ' 0 116,14
. I* (г.) . „ 62,43 260,60
Й('кр) , . ' 0 , 57,82
К (кр.) 0 64,18
La (кр.) 0 56,90
L1 (кр.) •./ ... 0 28,24
Mg (кр.) 0 82,68
Мп-а / 0 32,01
Мо (кр.) 0. 28,62
. N3 (г.) • 0 191,50
./ Na (кр.) ' ' 0 51,21
/ • Na (ж.) Atf™aBJt =* 2,60 OI | —
Nitz 0 29,87
•„ «М, .// / ** г. : < / .. ••АИЙ*-= «,<» г 'Д
—239,36 0 20,79 33,93 20,/и 37,03 0,67 —2,85 ;АО 0(10 К 298—3000
0 24,81 19,83 16,75 298—700 .
°z , 23,35 24,43 9,87 —3,68 298—2000
0 ' 31,38 31,38 —— — . 273—301,8
0 24,43 22.64 6,28 — 298—1357
206,52 ео.тэ 20,79 — До 20 000 К
0 /29,20 f ' 28,58 Л 0,88 1,96 (с- 10е) 298—1500
62,30 1 22,75 23,70 -3,21 298—500
21,68 -0,10 / 2,67 500 3000
—266,61 20,79. 20,79 до 20 000 К,
0 31,30 34,56 2,51 —3,51 298—2000
, 0 24,98 17,24 24,77 — 298—700
—159,80 181,00 332,36 700—1000
0 26,07 26,07 298-—302,9
0 23,35 25,02 >^,43 —2,34 298—1210
203,28 20,79 20,79 1— — до 20 000 К
1517,00 20,79 . 20,79 — до 20 000 К
132,26 20,79 20,79 ' до 20 000 К.
0 . 28,83 3,26 0,50 298—3000
0 27,99 §94~ VU 0,79 298—629,9
31,80 20,79 20,79 А— до 4 000 К
70,21 20,79 20,07 - 0,68 0,46 298—3000 '
—221,92 20,79 20,79 до 20 000 К
0 54 Д4 40,12 49,79 1 298—385
19,39 36,90 37,40 0,59 -0,71 298—3(100
0 26,74 20,25 21,59 1, 298—430
0 29,58 5,61 81,17 1 ! , 298—335
0 27,82 26,8 6,70 298—1153
•0 24,73 6,86 46,44 3,51 298—450
0 2W 22,30 10,63 —0,42 298—920
0 26,28 23,85 14,14 —1,59 298—980
0 24,06 21,67 6,95 - 298—2890-
0 29,12 27,88. 4,27 — 298—2500
0 28,24 16,82 37,82 * 298—371
J —— (
0 26,07 16,99 29,46 —— 298—633 /
р 1 “ 25*10 7,53 633—1725
. . . ‘ 4 ч * 1 •'*. 1 ♦ .
Продолжение
Вещество । 295» кДда/ыоль s293f Дж моль*К &Gh 298> к Диполь r6 Pl 80S f Дж моль- К V'1
Коэфф1ш^е§^|д Уравнения Температурный интервал, К
a, Mo1 c’-lO"1
о<г.) 249,17 160,95 231,75 , 21,91 20,80 0,01 0,98 298—3000
©• (г.) 1568,78 154,85 1546,96 ’ 20,79 20,79 298—2500
0" (г.) 101,43 157,69 91,20 21,67 20,84 —0,02 0,75 298—3000
Оа<(Г-) О 205,04 0 29,37 31,46 3,39 —3,77 298—3000
д?(г.) • 142,26 238,82 162,76 39,25 47,02 8,04 —9,04 < 298—1500
Р (бел,) 0 41,09 ' 0 23,82 23,82 273—317
Р (ж,) ДЯ?Ла5я 0,66 26,33 — 317—550
Р (краев,) —17,45 22,80 -12,00 21,39 16,95 14,89 298—870
& (Г ) X 143,85 217,94 103,37 32,05 36,16 0,85 —4,31 298—2000
РЬ (кр.) ! 0 64,81 0 26,82 24,23 8,71 298—601
РЬ (ж.) ДЯ^авл 4j77 6 32,49 —3,09 601—1200
Pt (кр,) 0 41,55 0 25,86 24,02 5,61 - * 298—2000
Ra (кр.) 0 (71,2) 0 (27,2)
Rb (кр,} 0 76,23 0 30,88 30,88 -*- 298—310
S (мспокл,) 0,38 32,55 0,19 23,64 23,64 368—392
S (ромб.) 0 31,92 0 22,68 22,68 273—368
S (Г.1 278,81 167,75 238,31 23,67
SUn) 128,37 228,03 79,42 32,51 30,11 1,09 -3,51 298—2000
Sb (кр.) 0 45,65 0 25,23 23.1Q 7,28 273—900
Se (кр.) 0 42,44 0 25,36 18,95 23,01 «. и 273—490
$1 (кр.) 0 18,83 0 49; 99 22,82 3,86 —3,54 298—1685
Sn (бел,) 0 51,55 0 26,99 21,59 18,10 298—505
Sil (ж.) ДЩавл - 7,03 - — 21,54 6,15 12,88 505—800
Sr (кр.) 0 55,69 0 t 26,36 22,22 13,89 298—830
Те (кр.) 0 49,50 0 ‘25,7! 19,12 22,09 298—720
Th-a 0 53,39 0 27,32 23,56 (2,72 298—16Q0
Т1ч» 0 30,63 0 25,02 21,10 10,54 ,298^4155
Т1-я о х 64,18 0 26,32 22,01 14,48 273—500
U-a О 50,29 0 • 27,66 16,19 30,63 2,05 298—940
Ik1 's - 0 ... 32,64 0 24,27 22,91 4,69 » ’*• । .4 C Z**-F 298—2500
Л!
AgBr (кр.)
AgCl (кр.)
Agl-a
AgNOa-t*
Ag/> (кр.)
AgjS-o.
AgoSO* (кр.)
AiF,-cc
А1Д (корунд)
А!а(5О*)з (кр-)
А£13 (ж.)
AaCU (г.)
AsjjOg (клаудетит)
. А^Од (арсенолит)
А&зО6 (кр.)
ВРа (г.)
ВР3 (г.)
В^Оа (кр.)
В^СОЭ (кр.)
Ва€Ц (кр.)
(кр.)
ВаО (кр.)
ВеО (кр j
BeSO# (кр.)
СА (г.)
ООСЦ (г.)
CDS (г.)
CaCOjr (калышт)
СаС!а (кр.)
Неорганические соединения
r,' —100,42 107,11 —97,02 52,30 ЗЗДВ1 64,43 298—700 '
—126,78 96,23 —109,54 50,79 62,30 4,18 —11,30 298—"^725
—61,92 115,48 —66,35 54,43 24,35 100,83 — 298—420 ‘
—124,52 140,92 —33,60 93,05 36,65 189,12 298—433
—30,54 121,75 — 10,90 65,86 55,48 29,46 —B— 208—500
—31,80 143,51 —39,70 76,53 64,00 39,96 298—449
—715,88 200,00 —618,36 131,38 96,65 116,73 <^4, 298—597
—513,38 180,25 —490,60 100,50 49,95 169,58 — 298—370
—704,17 109,29 —628,58 91,00 77,12 47,83 273—453 ..
66,48 —1431,15 75,1C) 72.26 45,86 ' 298—727 .
=1675,69 50,92 - —1582,27 79,Q4 НЙ5 ' 12,89 ‘ 298—1800
—3441,80 239,20 —3100,87 259,41 366,31 62.59 —112,47 298—1100
—305,01 216,31 —259,16 133,47 e— 1
—270,34 328,82 —258,04 75,48 82,09 1.00 —5,94 298—2000
—653,37 122,72 —577,03 112,21 59,8? 175,73 298—582
—656,89 108,32 —576,16 95$ 35,02 203,34 L 298—548
—921,32 105,44- —478,69 116,52 V a— —
t —402,96 390,08 —387,98 62,63 70,54 11,97. —10,21 298—1000
—1136,58 . 254,01 r—11)9,93 50,46 52,05 28,03 -8,87 298—1000
—1270,43 53,84 —1191,29 62,76 36,53 106,32 —5?48 298—723
—1210,85 112,13 —1132,77 85,35 75,31 86,90 48,95 -11,97 298—1040
—859,39 123,64 —811,71 71,13 13,97 . — 298—1195
—992,07 213,80 —797,23 151,63 126,73 149,37 —16,78 298—868
. —553,54 70,29 —525,84 46,99 53.3P 4,35 —8,28 298—1270
—943,49 100,83 —855,4$ 97,91 70,71 91,63 298—681
—1458,88 132,21 — 1348,43 10^,09 25,56 141,42 0,0 —35,27 298—1300
—598,73 14,14 —569,54 35,35 16,74 —13,26 298—1175
—1200,81 77,97 —1089,45 85,69 7U78 99,69 —13,78 298—863
—570,70 151,46 —190,23 113,8 103.51 зз;47 — — 298—978
—110,53 197,55 —137,15 29,14 28,41 4, ip -0.46 298—2500
—393,61 213,66 —394,37 37,11 44,14 9,04 -AM 298—2500
—219,50' 283,64 —205,31 57,76 67,15 12,03 —9,04 298—1000
— 141,70 231,53 —168,94 41,55 48,12 8,45 —8,20 298—1800 .
88,70 151,04 64,41 75,65 -—- — -
116,70 237,77 66,55 45,48 52,09 6,69 —7,53 298—1800
—59,83 69,06 —64,85 62,72 68,62 14,88 8.66 298—720
— 1206,83 91,71 —1128,35 83,47 104,52 21,92 —25,94 298—1200
—795,92 108,37 —749,34 72,59 71,88 12,72 —2,51 | 298—1055
- , *' . 4
о
Продолжение
Вещество
ДЯЛ 298j
кДж/ммь
5298,
Дж .
мбль* К
о
кДж/мЬлъ .
Ср, 298,
Дж
моль*К
Коэффициенты уравнения Темпе р ату pH ы it интерпал, К
а ~h*fc«v . Г* ИГ» 1 <1
CaF,-a
СаНРО4 (кр,)
СаНР0г2НаО (кр.)
Са(На₽Ш# (кр.)
—1220,89
—1808,56
—2397,46*
—3114,57
—3408,29
—938,76
Са(ОН)а (кр.)
985,12
68,45
HL38
189,45
189; 54
259,83
193,30
38,07
—1168,46
—1675,38
—2148,60
—2811,81
‘ —3057,00
—743,49
67,03
110,04
197,07
138,41
30,46
55,10
1,97
40,38
298—1000 .
298—1000
СсЮ2 (кр.)
CdO (кр.) '
CdS (кр.)
CdSO4 (кр.),
, C1Q, (г.)
С12О (г.)
- , CoCL (кр.)
’ GoSOi (кр.)
СгС1а (кр.)
Сг0з (кр.)
—1436,28
—4120,82
—258,99
—156,90
104,60
75,73
—556,47
—590,36
-1140,56
CsCl (кр.)
CsI (кр.)
CsOH (крД
CuCl (кр.) .
CuCla (кр.)
CuO (кр.)
CuS (кр.)
CuSO4 (кр.)
СоаО (кр.)
CuiS(Kp.)
—336,81
—406,68
—137,24
—205,85
—162,00
—53,14
—770,90
—173,18
—79,50
56,61
106,69
235,98
115,27
54,81
71,13
123,05
257,02
266,23
109,29
113,39
, 123,01
73,22
81,17
101,16
125,52
—897,52
-1323,90
-3884,9
258,82
149,33
42,05 .
87,49
47,49
99,66
227,82
122,88
153,97
108,07
42,63
9
DeO (г.)
FeCO3 (кр.)
? ГеО (кр.)
FeS-a
FeS-£
FeSO4 (кр.)
FeSa (кр.)
РегРз (кр-)
(кр.)
СяяОз (кр.)
GeOa (гексаг.)
GeOa (тетраг.)
НВт (г.)
HCN (г.)
НС1 (г.)
HD (г.)
HF (г.)
НГ(г.)
HNCS (г.)
HNO, (ж.)
HNO3 (t.)
Н2О (кр.)/
. НаО (ж.)
H/J (г.)’,.
' Н2О2 (ж.)
№(г.)
H3S (г.)
. HaSO4 (ж.)
Н,1Ч>4 (кр.)
Н3РО4 (ж.)
HgBra (кр.)
HgCI3 (кр.)
Hgra<c
HgO (красн.)
HgS (красн.)
. HgaBr2 (кр.)
—249,20
—738,15
—264,85
—100,42
ДЯ^= 4,39
—927,59
—177,40
—822,16
—1117,13
—1089,10
—554,71
—580,15
—36,38
132,00
, —92.31
0,32
—273,30
26,36
127,61
—173,00
—133,91
\—291,85 .
—285,83
—241,81
—187,86 ’
—135,88
—20,60
—813,99
—1279,05
—1266,90
— 169,45
—228,24
—105,44
—90,88
—58,99
—207,07
229,33
153,16
105,19
42,68
70,21
201,84
61,25
48,24
12,01
15,90
98,74
166,02
40,17
17,28
-6,95
19,00
20,92
.90
47,32
99,62
3,77
93,40 >
—269,69
—760,83
1058,97
78,49
103,22
.91,80
69,33
104,52
60,29
79,50
3,35
61,09
7,74
298—800
298—1800' :
298—600
298—1000
298—1400
298—1373
298—841
.298—1500 '
298—1273
298—1273 <
298—1500 /•
298—2000
298—1000
-354,71
— 120,06
— 161,71
—134,26
51'88
48,53
71,88
42,30
47,82
98,87
63,64 .
76,32
119,37
49,79
41,21
21,67
9,20
9,54
11,21
— 17,49
—15,65
298—1218
298—470 •
298—1800-
298— 918 .
298—894
38,27
34,38
17,56,
16,77
11,05
71,96
298—703
298—766
298—1359
298—1273
298—900
298—1500
298—376
5,88
78,53
—150,56
'39,25
130,54
109,20
92,93
, 120,92
198,23
95,40
60,75
60,29
107,53'
52,93
87,45
146,19
84,98
55,27
39,71
198,58
201,71
186,79
143,70
। 173,67
206,48
248,03
156,16
266,78
(39,33)
69,95
188,72
109,60
234,41
205,70
156,90
110,50
200,83
170,31
140,02
184,05
70,29
82,42
217,70
II 1 г I •— ю О1 кэ 1 S £ 8 S 34,27 83,26 49.92 50,54 48,66 50,80 0,502 50,42 112,13 8,61 167,36 11,42 —3,31 298—855 298—1650 298—411 411—1468
—819,77 100,58 —
— 166,05 62,17 74,81 5,52 —12,76 298—1000
—740,34 103,76 97,74 72,13 -12,89 298—1000
—1014,17 150,79 86,27 208,92 298—866
—998,24 92,05' 112,88 15,44 —21,00 298—2068
—500,79 >52,09 68,91 9,83 —17,70 298—1390
—521,59 .50,17 66,61 11,59 —17,74 298—1300
—53,43 :29,!4 < 26,15 5,86 1,09 298—1600
121,58 35,90 39,37 11,30 —6,02 298—2500
—95,30 29,14 . 26,53 4,60 1,09 298—2000
— 1,47* 29,20 ,29,25 —1,15 2,50 298—1500
(с* 10е)
-275,41 29,14 26,90 3,43 '1,09 298—2500
1,58 „ 29,16 26,32 5,94 . 0,92 298—2000
112,89 46,40 26,48 76,99 —34; 18 298—1000
_ ь - (с-10?)
—79,90 109,87 . м* 1 »
-73,78 54,12 —
— i 4,41 109,50 46,47 100—273
(с* 10е) а
—237,23 75,301 39,02 76,64 11,96 273—380
—228,61 38,611 30,00 10,71, 0,33 298—2500
—120,32 89,33 53,60 117,15 298^450
, —105,74 42,39 52,30 11,88 -11,88 298—1500
— 33.50 33.44 29,37 15,40 298—1800
—690,14 138,91 156,90 28,30 —23,46 298—553
—1119.20 106,06 49,83 189,24 298—316
—1134,00 . 106,10 — 1
‘1 —152,22 75,32 66,58 29,29 298—514
—180,90 73,91 69,99 20,28 —1,89 . 298—550
—103,05 78,24 . 72,84 16,74 м * 273—403
—58,66 44,88 36,04 29,64 * 298—800
—51,42 48,41 43,84 15,27 298—800
—181,35 ь .
00
Продолжения
Вещество дЯд S9e} кДж/моль Дж д<7* 298, кДж/ыоль ср; 298, Дж Коэффициенты уравнения Температурный интервал. К
моль- К моль* К а ’ Ь> 10*
HfeCU Оф») Нйя$О| (красп.) IfljOj (кр.) In^SO*^ (кр.) KAlfSOJj (кр*) № (кр*) КС1 (кр.), КСЮа (кр.) КСЮ* (кр*) Ki (кр.) КМпО* (кр») KNQj-ct КОН (кр.) К3СО9 (кр.) К1СгО* (кр.) К^Г.О; (Кр.)- KySO4 Оф>) LaCla (кр.) LICJ (кр.) LiNO^Kp.) LiOH (кр.) Мз£Рз (КР-) LifcSO* (кр.) MgCOa (кр.) MgClj (кр») MgO (кр.) Mg(0H)# (кр.) MgS0* (кр.) MgSO4-6HaO (кр.) МпСОц (кр.) MiiCla (кр.) МпО (кр.) МлЗ Оф.) МвД <КР> МвА (кр-) NH, (ж.) NHS (г.) NH*A1(SO4)2 (кр.) NHsCl-P NH4NO3 (кр.) (NHJaSO* (кр.) NQ (К) NOC1 (г.) NOi (г) Ы30 (г.) ИД(г.) NA (г.) NaAlQa (кр.) Ь|дВг (кр.) NaC,HaQ3 (кр.) hfaCl (кр.) NaF (кр.) NaHCOs (Кр.) Nai (кр.) NaNQs-a NaOH-a NaOH (ж.) NajBA (кр.) Na^CQa-a NajCQs (ж.) NaZQe- ЮНаО (кр.) NakPO* (кр.) NbjHPO* (кр.) NaaQ (кр.) Na?Qi-a NaaS (кр.) Na2SO3 (кр.) Na2SO4-a NasSO^p. NaaSO*-y —265,06 —744,66 —925,92 —2725,50 —2465,00 —393,80 —436,68 —391,20 —430,12 —327,90 —828,89 —492,46 —424,72 —1150,18 —1385,74 —2067,27 —1433,69 — 1070,68 —408,27 —482,33 —484,67 — 1216,00 —1435,86 —1095,85 —044.80 —601,49 —924,66 —1287,42 —3089,50 —881,66 —481,1'6 —385,10 j tZO1 jo —214,35 —957,72 —1387,60 -69,87. —45,94. —2353,50, —314,22 —365,43 —1180,31 ‘ 91,26 z 52,59 34,19 82,01 И,n 13,30 — 1133,03 —361,41 * —710,40 —411,12 —573,63 —947,30 —287,86 —466,70 —426,35 ЛНйбавл- 6,36 —3276,70 — 1130,80 = 33,00 -4077 —1544,90 — 1754,86 -417,98 —513,21. •374,47 -1089,43 —1387,21 = 1O’ais AtffcT = 0,33 192,76 200,71 107,95 302,08 204,50 95,94 82,55 142,97 151,04 106,40 171,54 132,88 79,28 155,52 200,00 291,21 175,56 144,35 59*30 71*13 42,78 90,16 114,00 65,10 89,54 27,07 63,18 91,55 348,10 109,54 Ц8.24 61,50 53,14 t. 80,75 110*46 154,81 192,66 216,31 95,81 151,04 220,08 210,64 . 263,50 240,06 219,83 304,35 355,65 70,29 86,82 123,10 72,13 51,30 102,10 98132 И6,50 64*43 189,50 138*80 2172 127,57 150,60 75,06 94,81 79,50 146,02 149,62 —210,81 —627,51 —831,98 —2385,87 —2235 —380,60 -408,93 —289,80 —300,58 —323,18 —729,14 —392,75 —379*22 — 1064,87 —1277,84 —1887,85 —1316,04 —997,07 —384,30 —374,92 —439*00 —1132*67 —1321*28 —1012,15 —595,30 —569,27 —833,75 —1173,25 —2635,10 —811,40 —440,41 —363,34 —219,36 —87*9,91 —1282,91 —16,48 —2039,80 —203,22 — 183,93 —901,53 87,58 66,37 52,29 104,12 99,68 117,14 —1069,20 —349,34 —608,96 . -384,13 —543,46 —3fe49*65 —284,59 —365*97 —380,29 4— —3081,80 —1048,20 —3906 — 1394,24 — 1615,25 —379,26 —449,81 —358,13 * —1001,21 —1269,50 101,70 131,96 92,05 275,00 193,00 52,30 51,49 100,25 112,40 53,00 117,57 96,29 65*60 *114,44 146,00 219,70 130,01 103,60 48,39 83,26 49.58 96,20 117,60 76,11 71,25 37,20 76,99 95.60 348,10 81,50 72,97 44,10 49,92 107,50 148,08 , 80,75 35,16 226,40 84,10 139,33 187*30 29,86 39,37 36,66 38,62 79,16 . 95,28 73,30 51,90 80,33 50,81 46,86 87,70 52,50 93,05 59,66 186,80 111,30 536 116,94 135,28 68*89 90,89 84*93 120,08 128,35 92,47 200,20 234,10 48,37 41,38 38*84 60,88 42,66 80,29 123,72 153,38 120,37 97,19 41,42 38*37 50*17 42*53 118,95 77,91 79*08 48,98 46,99 106,44 92,01 75,48 46,48 , 69,45 47,70 144,93 29.80 103,60 29,58 44,89 - 41.16 45,69 83,89 127,45 87,95 47,92 45,94 43*51 44,89 48,88 25,69 7*34 89,58 206,10 70,63 77,11 74,00 82,89 107,11 82,32 145,05 т,«8. 30,96 251,04 82*34 13,89 21,76 28,92 ’ 118,83 76,96 109,04 74*89 229,29 99,58 21,46 23,40 150,62 34,48 177,34 93,34 57,74 5,94 3,14 102*85 46,28 38,91 13,22 8.12 7,53 45,27 25,48 280,80 3,85 7,70 11,33 8*62 39,75 16,54 17,70 13,31 16,32 16,23 143,89 ' 12,05 225,94 125,00 —5,86 77*09 135,6 19,33 56,66 = 6,86 43,51 154,36 54,60 59*34 —58*41 3,22 4,93 — 17,82 9*50 —27,20 —17,41 —8,62 —11,44 —21,90 —19,62 —5,73 —3,68 —9,20 —1,67 —0,59 —6,95 —7,02 —8,53 — 14,90 —32,85 —17,74 —1,38 - 13,38 —37,49 —12,59 ч —и- 273—798 298—943 298—1000 298—543 298—1000 298—955 273—401 298—522 630—1171 298—939 298—671 298—856 298—1128 298—883 273—523 298—744 298—623 298—505 298—750 '• 298—900 298—3G00 298—541 298—1400 298—700 298—923 298—1800 298—1800 298—1445 298—1800 !• Ч Г 298—600 298—2500 298—2000 298—1500 298—2000 298—1000 298—2000 298—1900 298—1070 298—1265 298—500 298—933 298—550 298—566 595—1000 298—1000 298—723 298- 1000 298—785 298—1250 298—1000 298—522 » 522—980 980—1157
Продолжена?
А. Вещество 1 *wF»2S8* кДж/моль s29?> Дж ДСЬ 298, кДж/моль А ср; и») Дж Коэффициенты уравнения < |смперэтупныД интервал, К
МОЛЬ* к моль1X а ^-14» .’
NajSGv lOH/) (Кр.) —4324,75 591,87 —3644,09 547,46 • * . ' ч,
Na,SO< (ж.) « 23,01 197,40 < . 1157—2000
Na^O^ (кр.) —1117,13 (22?) (—1043) 145,98 —— 4 Ч ’F А и
NagSiF, (кр.) —2849,72 J 214,64 —2696,29 ' 1 л
NagSiOg (кр.) г —1561,43 113,76 — 1467,50 111,81 130,29 40,17 —27,07 296-1362
NagSiO, (ж.) ДД^вл == 5180 * * 1 i 177,32 — 1362—2000
JfajSICX (стоял,) —1541,64 179,20 179,20 > 298—2000
—2470,07 164,05 —2324,39 156,50 185,69 70,54 —44,64' 298—951
N3gSia(M АЯ^“0,42 ' 292,88 р 951—1147 ; '
NagSiA (ж.) ДЯ^ВЛ “ 35,56 261,21 —— 1147—2000
NagSi^Og (стеклД ' —2443,04 , —$158,53 W J ’ч* |
NajAlFg-а —3309,54 283,49 219,51- 172,27 158,45 298—834
Na^AIM - 9,29 — • 151,49 144,29 *— 834—1279 л
NajAlF, (ж.) л/;плавл j г КН 396,22 1279—2^00 . /
Na3PO4 (кр.) / , —1924,64 224,68 —1811,31 153,57- 136,10 67,00 —-— 298—1600
NjuSIOi (кр.) —2106,64 195,81 —1976,07 184,72 -• 162,59 74,22 — 298—1393
NiClj (кр.) —304,18 98,07 —258,03 71,67 73,27 13,23 —4,98 298—1300
NiO-а —239,74 37,99 —211,60 44,31 —20,88 157,23 ' 16,28 298—525/'
NiS (кр.) —79,50 52,97 —76,87 . 47,11 ' 38,,70 26,78 273—597 '
NiSO< (кр.) г —873,49 103,85 —763,76 9.7,70 125,94 41,51 — 298—1200,
₽С18 (ж.) —320,91 218,49, —274,08 131,38 131,38 1 1 298—340
РСз (г.) . —287,02 311,71 —267,98 71,84 80,11 3,10 7,99 298— 1ООО. ''
РС1в(кр.) —445,89 170,80. , —318,36 (138) (138) —— — 298—432
РС15 (г.) —374,89 364,47 —305,10 112,97 129,49 2,93 — 16,40 298—1500 ‘
РА (ж.). (—1097) (142) (—1023) 144,4 —— — И ; -Ч ,
РА (кр<) —1507,2 140,3 —1371,7 (41,8) 35,06 £2,61 —• (298—500).
рАо (кр.) —2984,03 228,86 —2697.60 211,71 93,30 407,19 — 298—630
РА о (г.) —2894,49 394,55 —2657,46 . 190,79 - 1
в!.? J -7-282,42 к Ь, ’a 161,75 If * •*к —265,94 .80,54 77,78 Ч- •. . -. 1я^<^1г|КЗДдЙД 9,20 ЙКа^ЛшчЕХ»1а** ' .’••lit * ч * . . jj • И «S’ 298—640
РЬС1а (кр.)
РЬС14 (ж.)
PbCl, (г.)
РЫВ (кр.)
. РЬО (желт.)
РЬО (краса,)
РЮ-2 (кр-)
РЬ3О4 (кр,)
PbS (кр.)
PbS (г.) .
PbSO£ (кр.)
PtGlj (кр.)
PtCl4 (кр.)
КаС12 (кр.).
Ra(NOa)a (кр.)
RaO (кр.);
RaSO4 (кр.)
SO3 (г.)
SOaCl2 (ж.)
SO.aClj (г.)
SO/fr.)
SbCl5 (кр.)
. SbCla (г.)
SbjQa (кр.)
Sb3O3 (кр.)
SbA (кр.)
Sb^ (черя.)
SIC14 (ж.)
SiCl4 (г.) '
SiF< (г.)
SiH4 (г.) ,
SiOjs (кзарц-а)
SiO-a (кварц-0)
SiOg (тридимит-а]>
StO2 (трмдимнт-0) \
- SiO3 (кристо6алит-а) \
e 'SiO* (кристобалйТ‘0)
—359,82 135,93 —314,56 76,99 66,78 33,47 298—768
АН™.™ = 23,85 104,18- 768—1226 '
. —173,64 315,89 < —182,02 55,23 . 56,62 0,96 298—2000 * ’
/ -^175,23 175,35 —173,56 81,17 75.31 19,66 298—680 * '
—217,61 68,70 —188,20 45,77 37,87 26,78 1 •298—1000 •
—219,28 66,11 —189,10 45,81" 36,15 32,47 — 29S—7IX > , "
—276,56 71,92 —217,55 64,77 53,14 ‘ 32,64 V —— 298—1000 . <:
—723,41 211,29 —606,17 146,86 177,49 34,39 —29,29 298—1500 . .
—100,42 91,21 —98,77 49,48 46,74- . 9,20 298—1392
122,34 251,33' 76,25 35,10 37,32 —2,05 «. • 1609—2400' ?
) —920,48 148,57 —813,67 ' 103,22 45,86 129,70 17,57 298—1100
—106,69 219,79 —93,35 1 (75,52) 67,78 25,98 — 298—854 .
—229,28 267,88 ‘ —163,80 (150,86) 112,21 129,70 —— 298—600
—887,6 . 144,4 (—842,9) (80,25) 77,04 10,9 298—1000
—992,27 217,71 (—795,5) — — i —••
—544 (71) {—513) (4W) 44,0 8,4 z 298-4000
—1473,75 142,35 (-1363,2) — : -w* 1
—296,90 248.07 —300,21 39,87 46,19 7,87 ^7,70 298—2000 ' '
—394,13 Ж 31 —321,49 133,89 133,89 219—342
X—363,17 311,29 —318,85 77,40 87.91 16, t5 —14,23 298—1000 -
—395,85 256,69 —371,17 50,09 64,98 11J5 —16,37 298—1300
91,28 -3,84 —119,61 1000—2000
—381,16 183,26 —322,45 110,46 43,10 213,80 273—346
—311,96 338,49s —299,54 77,40 83,05 0,00 —4,98 298— 1 (>00
—715,46 132.63 —636,06 111,76 •92,05 66,11 —. 298—930
—1007,51 125;ю ’ —864,74 117,61 45,86 241,04 / 298—500 *
—1417,12 282,00 —1263,10 223,80 —da f
г-457,74 181,59 —156,08 123,22 1Ь1,29 55,23 41 J 273—820 '
—687,85 239,74 —620,75 145,27 145,27 298—330 •••?--
—657,52 330,95 —617,62 90,37 101,46 6,86 —11,51 298—1000
—1614,94 282,38 —1572,66 73,64 91,46 13,26 —19,66 298—1000 —
34,73 204,56 57,18 42,89 46,26 36,76 ' —12,77 298—1500
—910,94 41,84 —856,67 44,43 46,99 34,31. —11,30 298—846 ‘
= 0,63 60,29 8,12 —»* 846—2000
—909,06 43,51 —855,29 44,60 13,68 103,76 e— 298—390'
. 0.29 —А. 57,07 11,05 390—Ж0
—909,48 42,68 —855,46 44,18 17,91 88,12 1 1 298—515 .
t ** . , 60,25 и 8,54 515—2000 : -
Продолжение
Вещество Aflf, *96. кДж/наль s298* Дж &Cf, 29В* кДж/моль л* Дж Коэфф вднеддо уравневяя Темпер ату рн ый интервал, К
| моль* К мыф. К ' а I h- If? | с*-1<Г*
SiOj (стекл.) SnCl3 (кр.) S • «Г —903,49 46,86 —850,71 44,35 56,02 15,41 —44,44 298—2000
—330,95 131,80 —288,40 75,58 50,63 83,68 . 298—520
SfiCle (ж.) ЛЯ^авл = 14,52 " —— 96,23 520—925
SnClj (ж.) —528,86 258,99 —457,74 165,27 165,27 — , 298—388
&1CI4 (г.) -489,11 364,84 —449,55 98,32 106,98 0,84 . —7,82 298—1000
Sn0 (кр*) —285,98 56,48 ' —256,80 44,35 39,96 14,64 «— 298—1200
SnO (г,) 2Q.85 232,01 -2,39 31,75 35,23 Л,34 -3,51 298—2000
SnQs (кр.) —580,74 52,80 - 519.ВД 52,59 73,85 10,04 —21.59 298—1500
SnS-a —110,17 76,99 —108,24 40,25 35,69 31,30 3,77 298—875
SnS-p Д#87Б & = °’67 — — 40,96 15,65 875—1150
SrO (кр.) . —592,04 54,39 —562,10 45,03 50,75 ’5,27 -6,49 298—1800
SrSO4 (др.) —1444,74 П7,57 — 1332,42 107,79 91,20 55,65 “298- 1600
Теси (кр.) —323,84 200,83 -236,00 138,49 138,49 298—500
TeFB (г.) -1369,00 335,89 -1273, И 117,32 152.ОД 3,10 —31,71 298—2000
—323,42 —1764,7 74,06 134 —269,61 -1ЭД8*6 63,88 68,19 14.56 —5,02 298—1000
(кр) —1226,75 65,23 —1169,15 61,76 66,27 12,05 ' —6,69 298-^2000
ThSjj (кр.) —627,60 96,23 -621,34 74.67 71,80 9.62 — 298—2180
Th(304)s (др.) —2541,36 148.11 —2306,04 173,46 104,60 230,96 — 298—900
TiCL (ж.) —804,16 252,40 —737.32 145,20 142,79 8,71 -0,16 298—410
TiClt (г;) -763,16 354,80 —726,85 95,-И 107,18 0,47 —10,55 298—2000
Tick (рутил) —944,75 50,33 —889,49 55,04 62.86 11,36 —9,96 298—2140
TfOj (адатаз) —933,03 49,92 ' —877,65 55,21 75,04 0,00 —17,63 298—2000 '
•ТЙ1 (кр.) —204,18 111.29 —184,98 52,70 50,21 8,37 298—700
Т1С1 (г.) -68,41 256,06 —92.38 36,23 37,40 6,00 —1,05 298—2000
ПО (кр.) —167,36. 134,31 —138.57 68,54 56,07 41,84 298—850
UF* (кр.) —1910,37 151,67 —1819,74 , 115,98 107,53 29,29 —0,25 298—1309
UF4(»,) Д№л ==* 58,6 — а 133,98 37,68 —— 1309—1500 .
UF| (Г.) —1591,55 349,36 —1559,87 90.79 —
-UFe (кр,) —2188,23 227,61 —2059,82 167,49 52,72 384,93 273-337
- —" • -
исмкрЛ
UOiFUHp.) t
U0a(NO9)3 (KpJ
(kp.)
WO, (кр*)
WS, (крЛ
ZnCOs (Up*)
- ZnCL (kp.)
ZnC£ (t)
ZnO (kp.)
ZnS (kp.)
ZnSO4 (кр.)
2ii(OH)$ (кр.)
ZrCl4 (kp.)
ZrCI4 0-4
—2138,61
—1084,91
—1637,20
— 1348,99
—3574,81
—289,41
77,82
135,56
276,33
282,42
75,90
64,85
266,68
—205.18
—981.36
—1097,46
111.46
276,56
43,51
57,66
110,54
76,99
181,42
368,19
50,36
—2055,03
—1031,98
—1541,06
—1114,76
—3369,50
—764,11
—249,98
—730,66
—369,39
—269,24
—318,10
—200,44
—870,12
—889,27
—1039,72
129,74
63,71
103,05
237,24
80,08
67,53
56,90
40,25
45,36
99,06
74,27
98,32
56,05
151,04 80,33 222,88 5,44 6,78 8,62 — 20,38 —16,57 — 19,92
282,42 36,94 —49,96
87,65 16,17 —17,50
68,63 15,61 —8,66
38,91 138,07 1 W
60,67 23,01
60,25 0,84 —
48,99 5,10 —9.12
49,25 5,27 —4,85
76,36 76,15 —
124,97 14,14 —8,37
107,46 0,29 —8,26
69, §2 7,53 —14,06
Коэффициенту уравнения
с; = t т
1 а Ь- 10* г> 10е
298—1000
298—150Q
298—1500
298—900
298-1050
298—1500
298—500
298—590
1005—2000
298—1600 '
298—1290
298—1020
298—607
607—2000
298-1480
Органические соединения
Углеводороды
CH+ (г.) метан
GaHa (т.) ацетилен
CJU (г.) этилен
С?Нб (г.) этан
С3Н4 (г.) пропадиен (аллен)
СдН6 (г.) пропен
тСзНв (г.) циклопропан
С3НЛ (г.) пропан
С4Нв (г,) 1,2-бутадиен
С4Нв (г.) !,3-бутадиен (диви-
нил)
।
—74,85 226,75 52 30 186,27 | 200,82 219,45 —50,85 209,21 68,14 35,71 43,93 43,56 14,32 26,44 11,32 74,66 1 66,65 122,01 1 1 1 » СР NJ —* 1 **J ш * * ) (П 10 Оо Си
—84,67 192,13 20,41 53,30 —103,85 162,21 110,16 229,49 243,93 266,94 —32,93 202,36 62,70 52,64 58,99 63,89 5,75 13,05 12,44 175,11 * 175,31 188,38 о г- Q с JO ~ со с -Г г-* 1 1 1 г
237,44 104,38 55,94 —14,94 268,91 — lUS)tyU
269,91 —23,53 73,51 1,72 270,75 —94,48
293,01 198,44 80,12 17,74 234,43 —84,73
278,74 150,64 79,54 8,08 273,22 —11 >7и
298—1500
298—1000
298—1500
298—1500
298—1000
298—1000
298—1000
298—1500
298—1000
298 1000
Продолжение
t 'Вещество кДЖ/МШГЬ 5298, Дж 298, кДж/моль г” СЛ, 29S, Дж ““ li Коэффициенты уравнения Температурный интервалk К
моль» к моль* К а |г я-W д.10в
С$Н8 (Г‘) 1-бутен 1 - 0,13 305,60 . 71,26 . 85,65 21,47 258)40 -80,84 '298—1500
С<Н8 (г,) 2-бутен, цис- —6.99 300.83 1 65,82 78,91 —2,72 307,11 —111,29 298—1000
С4НВ (г.) 2-буте», транс- < —11,17 296,48 62,94 87,82 20,78 250,88 . —75,93 298—1000
С^Нд (г,) 2-м^Тйллропен , —16,90 > 293,59 58,07 89,12 22,30 252,07 —75,90 2981000
С4П8 (г.) циклобутан 26,65 265;39 110,03 72,22 —24,43 365,97 —140,88 1298—1000 ‘
GiHjo (г.) бутан — 126,15 310,12 —17,19 97,45 18,23 303,56 —92,65 298—1500
С*Н10 (г.) 2-метил пропан (изо- бутан) —134,52 294,64 1 —20,95 96,82 9,61 344,79 — 128,83 298—1000
CSH8 (ж.) 2-метил-1,3-бута- диен (изопрен), 49,40. 1 J 1 229,40 145,22 153,20 1 а * »
СБН8 (г.) 2-метнл-1,3-бутади- сн (изопрен) 75,73 315,64 145,84 104,60 14,23 4 345,60 —138,49 « 298—1000
QHi0 (ж.) циклопентан х — 105,97 204,40 36,22 126,82
СъНц (г.) циклолеатая —77.24 292,88 38,57. 83,01 —42,43 475,30 —182,51 298—1000 ;
C5Hf2 (I*.) пентан —173,33 262,85 —9,66 172,90 -
' QHj* (г.) Пентан — 146,44 348,95 ' —8,44 120,21 6,90 425,93 —154,39 298—1000
CeHia (ж.) 2-метил бутан (изо- . пентан) —179,28 >, 260,37 —14,86 164,85 * 1
Ctllia (г.) 2-метвлбутзн (изо-1 пентан) ; —154,47 343,59 —14,87 118,78 ' 2.05 439,32 —160,54 ч .... 298—1000
, C6Hi2 (г.) 2,2-диметил пропан (неопентан) —165,98 306,39 л —15,29 121,63 —0,75 463.59 —179,16 .298—1000.
.. С8Нв (ж.) бензол 49,03 173,26 124,38 135,14 59,50 255,01 281—353
СвНв (г.) бензол . 82,93 269,20 129,68 81,67 ' —21,09 400.12 —169,87 298-1000
CeHi2 (ж.) циклогексан —156,23 204,35 26.60 156,48 | им
.СвН^ (г.) циклогексан —123,14 298,24 31,70 106,27 —51,71 598(77 —230,00 298—1900
СвНп (ж.) гексан - —198,82 296*02 Ж40 -4,41 194,93 -
/ CeHi4 (г.) гексан — 167,19 •—0,32 143,09 8,66 505,85 —184,43 298—1000
CjHs (ж. )тблуол - 12,01 220,96 113j77 156,06 59.62 326,98 281—382
СуН8 (г.) толуол 50,00 ' 320,66 122,03 103,64 —21,59 476,85 —190,33 298—1000
GjHie (ж.) гептан —224,54 328,79 0,73 138,91 ' - а t.
GjHtg (гД згерган . —187,78 427,90 . 1 ejli I" д2.Т7 7,94 165,98 "’’i 10,00 ► . * j*д* 587J4 —215,56 298—1000,- j*-*» j*~. •1
ацетилен)
СвНя (ж.) феяялэтнлён (сти-
рая)
С8Н8 (г.)фепилэтилеп (сти-
рал)
СвНю (ж.) этилбензол :
’ CeHic (г.) этилбензол
, o-CaHiG (ж.) о-ксилал
О-СцНТо (гЭ о-ксилол
jb-CsHio (ж.) л-жилол
ж-СвНхо (г.) ж-ксвлол
ft-QHt0 (ж.) п-ксилол
Л-CsHio (г.) П-КСИЛОЛ
CeHi8 (Ж.) октан
СеШ8 (г.) октан
С1оН8 (кр.} нафталин
*' С10Не (ж.) нафталин
СщНй (г.) нафталин
’ CidHs (г.) Азулен
С1ЕН10 (Кр ) дифенил "
С1йНю (ж.) Дифенил v '
С1аН10 (г.) дифенил
CuHj, (кр.) антрацен
СцНю (кр.) фенантрен
СН;О (г.) формальдегид
; СНаО2 (ж.) муравьиная кис-
лота
' CHjOa (г.) мурааьйная кисло-
та
СН8О (ж.) метанол
СН4О (г.) метанол
{кр.) щавелевая кис-
Л лота"
С2Н4О (г.) ацетальдегид
С,Н4О (г.) этнленоксид
Q1H4O2 (ж.) уксусная кисло-
ту . ; - . ’•
103,89
147,36
—12,48
—24,43
19,00
-25,42
—24,43
17,95
—249,95
—208,45
78,07
(97)
150,96
279,91
100,50
(119,32)
182,09
129,16
116,15
Кислород
-115,90
—424,76
—378,80
-238,57
—201,00
—829,94
—166.00
484,09
237,57 345,10 202,41 213,82 182,59 122,09 , 4 S —7,32 4 494,42 4 * —202 92 ь 298—1000
255,35 119,65 186,56
360,45 130,59 .128,41 —15,61 548,82 —220,37 298—1000
246,02 110,48 187,86 ’ . — ——
352,75 122,09 133,26 0,04 504,50 — 193,55 298—1000
252,17 S 107,66 183,26 ч г . "•
357,69 118,86 127,57 -11,30 526,64 —204,76 298-1000
247,69 109,98 183,68 —
352,42 121,14 126,86 —10,67 524,03 —200,66- 298—1000
360,79' 6,40 254,14 W—
466,73 16,32 "188,87 11,84 666,51 —244,93 298—1000
166,90 201,08 165,27 J - ч
251,63 (195) (180) — 352—490
335,64 223,66 132,55 —26,48 609,48 —255,01 298—1000
337,86 351,95 128,41 —34,85 627,06 —264,85. 298—1000
205,85 254,24 197,07 «WVW — а •
259,87 (256,95) 140,00 393,30 350—528.
392,67 280,12 162,34 ’*-36,36 763/58 —325,56 298—1000
207,44 п . 285,84 207,94 — ——
211,84 а 4 Ч 1. 271,52. 23^,30 —
с о д е р ж ащие соединения *
218,78 —109,94 35.39 18,82 58.38 —15,61 298—1500
128,95 —361,74 99,04 1
248,77 —351,51 45,80 19,40 112,80 —47,50 298—1000
126,78 —166,27 81,60 — 1
239,76 —162,38 • 44,13 ' 15,28 105,20 -31,04 298—1000
120,08 —701^73 109,00 ч.. > — Sm *
264,20 — 132,95 54,64 > 13,00 153,50 —53,70 298—1000
242,42 — 13,09 48,50 —2.02 190,60 —73,60 ' 298—1000
159,83 —389,36 123,43 . — А ।
л 4 * ' * р * к • J • 1 : •J ь
Вещество АНЪ 298, кДж/мсугь т Л298, Дж t AGf i 29В, кДж/моль cPi 298, . д* Коэффициенты уравнения Тем п ер ату рн ый интервал, К
моль* к ыоль*к а ь- hr _с*10«
CJLO, (г.) уксусная кислота —434,84 282,50 —376,68 66,50 14,82 ч 196,70 —77,70 298—1000
C.JLO (ж.) этанол —276,98 160,67 — 174,15 111,96
’CjHeO (г-) этанол —234,80 281,38 — 167,96 65,75 10,99 204,70 —74,20 298—1000
CjHfjO (г.) диметиловый эфир — 184,05 267,06 — 112,94 . 65,81 16,18 183,90 —58,70 298—1000
QHA (ж.) этиленгликоль —454,90 167,32 —323,49 151,0 1
СзшОг (г,) этиленгликоль CjHeO (ж.) ацетон , „ —389,32 323,55. —304,49 93,30 44,26 200,50 —77,90 298—1000
—248,11 200,41 —155,42 125,00 ч *
CsH9O (г.) ацетон —217,57 294,93 —153,05 74,90 22,47 201,80 —63,50 298—1500
,СзНеО (ж.) 1-пропанол —304,55 192,88 —170,70 148,60- 1 • —
/СвНвО (г.) 1-пропанол —257,53 324,80 ч 163 г 01 87,11 13,10 277,50 —98,44 298—1000
цао-С3Н80 (ж.) 2-пропацол —318,70 180)00 — 18l,Q.l 153,40 1————
цэо-CjHgO (г.) 2-пропанол —272,59 309,91 —173,63 88,74 8,67 303,10 —115,80 298—1000
CjHgOjj {ж.} глицерин —668,60 204,47 —477,07 223,01
С*Н*5>4 (кр,) малеиновая кие- —790,61 159,41 —631,20 136,82
Доте - а
C4H4G4 (кр.) фумаровая кис- —81 ^07 166,10 —653,65 141,84
(ж.) марляная кис- —524,30 255,00 —376<69 - 177,82
Лота —4/9,03
С, НА (ж.) этцл ацетат 259,41 —332,74 169,87 ч
C4HhQ2 (j£.) 1,4-дирксаи —40Qj(3Q 196,60 —235,78 152,90 <.Ь- 1
CiHliJ® (ж ) бутанол —325,56 225,73 —160,88 183,26 - — ч*
GiHto@ (г.) бутапял —274,43 363,17 -150,'73 110,00 14,68 358,10 —129,00 298—1000 1
(ж.) диэтилоный эфир —279,49 253,13 —123,05 173,30
QHfoP (г.) дяэтидоный эфир —252,21 342,67 —122,39 . 112,51 21,09 341,70 —117,90 298-1000
CaHipO (ж.) андЛопевтаяон —300,16 205,85 —127,84 184,00 4 —
(ж.) амиловый спирт —357,94 254,80 — 161,30 209,20 1 — - -— -
CjHtjO (г.) амиловый спирт ’ —302,38 402,54 — 149,79 132,88 6,29 474,90 — 182,45 298—1000
С^НА (кр.) хинон —186,82 161,08 —85,62 132,00 -
СдНеО (кр.) фенол —164,85 144,01 —50,21 134,70 и
($НА (КР-) гидрохинон | —362,96 , 140,16 —216,68 139,74
(кр.) йнаойди кии? | --ЭД5»Ц 167,57 —245,24 145,18 — . —
i ——— — ttiv’ г*Э-> - * >'
С7НаО (ж.) бензиловый спирт
СвН4Ой (кр.) эпгидрнд фтале-
вой кислоты
СВНЯО„ (кр.)фгАпевая кислота
Ci^HirO, (кр.) хингидрон
CiaHjaOii (кр.) сахароза
СС1А (г.) дихйордяфторме-
тая (фрернЧЙ)
СС18г (г.) трихлорфторжетан
(фреон-11)
CCI4 (ж.) тетрахлор метан
ССЦ (г.) тетрэхлорметэн
CF, (г.) тетрафторметДн
CHClFa (г.) хлорднфторметая
(фреон-22)
CHCiaF (г.) дихлорфторметан
(фреон-21)
СНС15 (ж.) трнхлорметан
(хлороформ)
СНС1а (г.) трнхлорметан
(хлороформ)
CHFS (г.) трифторметан
CHaCL (ж.) дихлор метай
’ СНаС12 (г.) дихлорметан .
CH3Fa (г.) дифторметян
СН3Вг (г.) бромметан
СН3С1 (г.) хлорметаи
CH3F (г.) фторметан
СН3! (ж.) подметан
СН31 (г.) подметан
СгНБС1 (г.) хлорэтан
СзН5Р' (г.) фторэтан
QHSC] (ж.) хлорбензол
CgH&Cl (г.) хлорбензол
CeHsF (ж.) фторбензол
CJLJ (г.) фторбензол
C,HsFa (ж,)’ЙнилтРиФт0₽ме’
2S тан
—161,00 —460,66 ,216,70 179,49 —27,40 —330,96 217,80 161,80 1 ' “
—782,24 207,94 —591,54 188,20 и ’ a
—563,6 > — *—
—2222,12 360,24 —1544,70 425,00 — —— л
Галогедсодержащде соединения f
—477,44 300,79 —438,50 72,40 ь
—285,15 309,74 —245,85 77,99 f ~ <u
—132,84 216,19 —62,66 131,70 1
—100,42 310,12 —58,23 83,76 . 59,36 97,00 —49,57 298—1000
—933,03 261,50 —688,46 61,46 24,10 146,20 —70,26 298—1000
-479,12 280,84 -^48,02 55,85 *— f
-282,19 293,05 —251,70 1 60,98 < мл
—132,21 202,92 —71,85 116,30 — —г —
-101,25 295,64 ' —68,52 65,73 29,50 148,90 —90,70 298—773 •'
—697,51 259,58 —663,11 51,04 16,51 133,40 —58,96 298—1000
—124,26 178,66 —70,45 100,00
—95,39 270,24 —68,87 51,13 22,09 111,30 -^46,36 298—1000
—452,88 246,60 —425,36 42,88 11,39 118,20 —46,00 298—1000
—37,66 245,81 —28,18 42,43 18,53 89,40 —27,28 298—1500 -
—86,31 234,47 —62,90 40,75 15,57 92,74 —28,31 298—1500
-246,90 222,80 —223,04 37,48 11,87 94,58 —29,30 298—1500
—13,76 162,76 15,10 127,2 1 1 » |М
13,97 254,01 15,63 44,14 19,67 92,67 —32,28 298—1000
—111,72 275,85 -60,04 62,72 11,63. 193,00 . —72,92 298—1000
—261,50 264,93 —209,60 59,04 8,27 190,90 ' —69,55 298—1000
10,79 209,20 89,17 145,60 —
51,84 313,46 99,15 98,03 —3,09 388,92 —166,25 298—1600
—151,17 205,94 —74,84 146,40 • — ——
—116,57 3Q2,63 —69,06 94,43 —9,91 401,30 —171,40 298—1000
—637,64 V 271,50 —518J4 1 188,40 р ь 1 1 *
Г ' *1 * г И ; . i ,и _ Вещество •* 1 д"у,298, кДж/иолъ ’• f - fa- ' Зам, Дж л6/, 298, кДХ/Молъ 398, Дж Коэффициенты ура Мнения ' iff''п Температурный 'интервал, К
мояъ« К моль*К а 1 * -..Я-Ч е-! 0*
w? тан 1 (г.) фенилтрифторме- —600.07 372,58 -511,29 116,10 —7,36 472.10 J ’ — 193,40 298—1000 а
Азотсодержащие соединения
. Cl^NA (г.) диэзометаи
/ CH3NOa (г.) нитрометан .
Н; СНА/) (кр.) карбамид (мр»
. чевийа) '
CHSN (г,) метиламин
СНе»\2 (ж.) мстйЬгидразин
CH^N3 (г.) метнлгндразлн
, CsHbNQj (кр.) амяноуксус-'
изя кислота (глнксколь)
< CaHjN, (г.) дмметиламив
С^Н5М (г.) акрилонитрил
. CaHBN (г.) трииетнламин
CsHflN (ж.) пиридин
СвНдМ. (г.) пиридин _
NOs (ж.) нитробензол
Й(Ж.) анилин
С*Н^Ы (п) анилин
192,46
242,80
(О
74,73
23,0!
85,35
524,67
-18,83
184,93
-23,85
140,16
CH4S (г,) метантиол
CgH^S (ж.) тиациклопропан
CgHjS (г.) тиациклсиропан
CjHgS (ж.) диметилсульфид
СэН65 itJ дизтилсульфид
QjHjjS (г.) этаятиол
GjHeS» (ж) диметалдисуаьфяд
CjHeS^ (г.) диметнлдисульфид
GjHeS (ж.) тиацнклобутан
CnlieS (г.) тияцякдобутав
C4H4S (ж.) тиофен '
CiH^S'(г.) тиофен
С4НГ6 (ж.) тияцяклопвнтан
QHsS (г.) тиацяклолентан
C,jH<(TS (ж.) дизтилсульфид
C^HfaS (г.) дизтилсульфид
GiHioSafJK.) диэтилдисульфвд
QHjqSb (г.) диэтилднсульфид
CsHiaS (ж.) тнациклогексан
CsHtflS (г.) тиацнклогексаз
CflHjS (ж.) бензолтнол (тио-
фенол) - 1
CeHeS (г.) бензолтнол (тиофе-
кол)
Сз^4О5{ж.) тиоуксусная кис-
лота
CjH4OS (г.) тиоуксусная кис-
лота
Ag*
А13+
AsOp
Ва2*
Вг"
ВтОз
№
Иои
&Hfi 298»
кДж/моль
105,75
—529,69
—890,06
—524,05
—121,50
—83,68
31,09
, 86,86
275,01
104,60
242,59
165,94
278,70
109,20
272,96
273,93
288,78
177,90
282,80
-224,26
задо
Се р у с одер ж а щ
-22,97
51,92
82,22
255,06
162,51
255,27
, 1.96,40
—24,14
25,27
61,13
1 81,04
115,73
—33,8 Г
—119,33
—83,47
-120,04 .
—74,64 .
—105,94
63,89
111,55
—219,20 .
—181,96
296,10
235,39
336,64
187,11
285,22'
181,17 1
278,86
207,82
309.36
269,28
368,02
305,01
414,51
218,24
323,26
336,85’
I
313,21
Йоны
Дж/(моль* К}
—301,25
—167,28
8.79 .
82,84
' 163,18
у
217,78 48,85 54,02 31,50 — 13,16 ’298—1000
1 (c'-lO’3)
—7,00 57,32' 11,76 172,60 -66,49 298—1000
—197,1* - 93,44 % • 4* ч ь
/ 32,18' 50,08 14,70 132,60 -41,08 298—1000
1 179,15 134,72
. 177,76 71,13 25,31 178,’99 —56,40 298—1500
.—366,84 100,42 1 Ав» —ь*
. 67,91 69,04 4,54 ! 242,10 —86,84 298—1000
195,31 63,76 20,46 164.50 ’ —64Ц4 298—1000
98,79 91,76 1,60 341,00 —129,30 298—1000
181,31 132,72 W-
190,23 78,12 —18,45 370,10 —154,30 298—1000
146,20 (186) «я * --
149,08 190.79 • —
166,67 108,40 S *6,00 439,40 < J —185,30 298—1000
не соединСни , и г я 4 • * ! ч i * *
-9,96 50,25 21,00 108,66 —35,56 298—1000
94,24 ►
96,88 53,68 2,38 196,23 —80,58 298—1000
5,73 117,24 89,33 96,23 . 270—290
’ 'i
6,93 74,10 24,98 182,30 .—60,21 . 298—1000
—4,71 72,68 20,00 ' 197,36 —60,33 298—. 1000
6,43 146,00 112,13 112,97 207,65 171,54 > 300—350
14,69 100,Й8 94,31 113,46 38,91 62,34 —73,72 298—1000
270—330
107,49 69,33 —8,03 293,59 —115,39 298—1000
121,22 123,93 74,06 167,36 270—340
126,78 72,89 —4,27 296,52 —126,82 298—1000
37,63 140,32 70,50 234,30 Ч 1' 270—340
л 45,98 90,88 —П;46 389,66 —155,85 298^1000
11,32 171,86 111,71 200,33 270—320
17,74 111,03 20,84 358,44 —120,75 298—1000
9Л? 203,96 152,59 172,38 270—300
22,23 141,34 39,04 380,28 —151,34 298—1600
41,64 163,23 64,73 330,54 292—340
53,01 108,20 . ‘—39,12 558,56 —216,77 298—1000
133,99 173,22 115,69 192,46 300—370 .
147,65 104,89 -3,01 413,92 —173,30 < 298—1000
—154,01 80,88 и 39,50 157,03 —60,04 298—1000
водных растворах
296,
кДж/ЫолЬ)
. 77410
—489,80
—648,93
—547,50
—104.04
Ибн
298»
кДж/молъ
S298,
Дж/(молъ- К)
ф AGft 29Si
кДж/ноль
СНаСОСГ
рг
CNO" .
CNS"
СОГ
ООГ
*
-1.
150,62
—145,90
74,27
—676,64
•Л-;';
96,45
101,13
146,05
—56,04
51,04
171,58
—96,07
89,96
—527,60
—674,36
Продолжений
ч Йон 2ЙЙ, кДж/моль ^298» Дж/Шоль* К) Дб7, 298, кДж/ыоль « . Ион •ч кДж/ыолЬ , ДжДволь- К) 238» кДж/моль
Са* ч —542,66 —55,23 —552,70 ч* НРО|- —969,04 - (16,81) —811,70
Cd2* —75,31 —70,92 —77,65 НРО?- —1292,14 —33,47 —1089,28
Cl" —167,07 56,74 —131,29 HS" —17,57 62,76 12,15
сю- —110,04 32,97 —36,61 HSOs —627,98 132,38 —527,32
СЮг —66,53 101,25 17,12 HSOt- —887,77' 127,97 —755,23
СЮ; .—95,56 164,43 —0,19 Н2РО3’ —969,43 79,50 —830,81
СЮ" —123,60 183,68 —3,40 HF? —660,65 67,78 —581,52
Со2* —56,61 —110,46 —53,64 НаРОг —1296,29 90,37 —1130,34
- Со!+ 94,14 —285,01 129,70 Hg*’ 173,47 —25,15 164,68
Сга* — 138,91 41,87 —183,26 Нй* 171,75 82,17 153,60
Ст3* —235,98 —215,48 —223,06 1- —56,90 io&;69 —51,94
СгО^ —875,42 46,02 —720,91 1? —5|,46 239,32 —51,42
CW —1490,93 270,39 —1295,62 Ю5 —220,52 117,78 —127,16
Сэ* —258,04 132,84 —291,96 К* —252,17 101,04 —282,62
Си* 72,80 44,35 50,00 L1+ —278,45 11,30 —292,86
Cus+ 66,94 —92,72 65,56 Mg^+ —461,75 —119,66 —455,24
CuNHg* —36,86 17,90 15,76 Мп2* —220,50 —66,94 —229,91
Cu(NH8)J — 151,04 263,59 —65,37 МпОг —533,04 196,23 —440,28
Cu(NH3)|+ -140,21 117,74 —30,50 NHJ —132,80 112,84 —79,52
си(ыад+ —244,01 204,24 —73,18 NOj —104,60 139,85 —37,16
CnW —346,52 280,50 —111,51 NOj —207,38 146,94 —111,49
Cu(NH3)|+ —448,23 309,47 —134,64 Na* —240,30 58,41 —261,90
F" —333,84 —14,02 —279,99 Nis* —53,14 —126,05 —45,56
Fe2* —87,86 — 113,39 —84,88 он- —230,02 —10,71 —157,35
Fe3* —47,70 —293,30 —16,53 . PCS- —1277,38 —220,29 —1018,81
H* 0 0 0 Pb4* (-1,18) —24,32 (11,82)
HCOO- . —426,22 90,81 —351,54 Ptcir —500,82 , 125,64 —354,01
HCO3 —691,28 92,57 —586,56 Ptcil- —669,44 223,43 —485,31
НОД —818,18 117,03 —688,47 Ra4* —529,69 28,87 (—565,99)
120,46 —283,76 Th ,6,(52 ...126,20 •Л. ?Ж1.. ;
SOr sol- —638,27 —38,28 —486,73 1 J3* —514,63 — 125,52 —520,59
—909,26 18,20 —743,99 Л J1* —590,15 —382,62 —538,91
SiH- Sn** —2396; 51 125,94 —2208,25 1 JO2+ —1018,66 —89, t8 —954,71
—10,23 —25,26 —26,24 1 Jna* *r-153,64 —110,62 —147,16
Sr* —545,51 —26,36 _ь —560,97 1
T Vi \ Йоны в жидком аммиаке <* -
Иов д«;, кД^к/иоль Дж/(моль> К) кДжУмоль Ион 4* ^/1 кДж/иолъ S’, Дз^Диоль* К) нДж/ыолъ
Ag* 108,8 96,2 73,6 к* —169,4 89,5 —196,6
BF —246,9 —126,8 -167,4 Li* —205,0 33,5 ft —225,9
Ca2* —418,4 —87,9 —418,0 NCS-' —49,4 —
Cl’ . > —274,9 —126,8 -184,5 NH? 42,3 —41,8 141,8.
’ C1O3’ —199,6 62,8 -74,1 NH* —67,4 103,3 —11,3
Cs* —163,2 121,3 . -193,7 № —324,7 —20,9 —178,6
H* 0,0 0,0 0,0 Na* —159,4 63,2 —182,4
Hgs* 189,1 146,4 129,3 Pb2* 87,9 46,0 64,4
—189,5 -104,6 —121,3 Rb* —163,2 121,3 —196,2
Й1
; 4^* Величина Мн для вычисления Стандартного изменения
энергии Гиббсами о методу Темкина и Шварцмана
ДСу ==' — Г ЛЗЗДВ Т + ibAfi + AcMf +ДйгЛ1„э)
где ДН^ - стандартный тепловой эффект; Д$29У - ,£ (^ШКгрод “•£ (М$98)ис^Й
Да (соответственно А6. Ас, Ас') = У (*|°}прод — S (у(й)исд (я&озиачення см. табл. 4<1«|
♦ * ч Л((1 = М w гп— ^7 , 298, jj 1П И»,15 +~^Г , 29Р,1Бп-Н 29! + - (Ч +> )Т •4 TH11 - (при л^О) ьь пМЯ АгДКИ а4^^ЭИ *; г<Я
А л (п 4- 1)
if -
J Ah л Ah-io-5 - ь M-i’io*'-:-Я
т ... яв
300 ; 0,0000 0,0000 одао 0,0000 Л
400 0,0392 0,0130 0,0043 0,0364 Ц
5СЮ ОД 133 , 0,0407 . 0,0140 0,0916
С боо\ J 1 /"5,196^1 .0,0759 < 0,0303 0,1423 С Jg
; 700 I (0,2794 Д 0,1153 " 0,0498 0,1853 /Я
J'"'8ЙГ' 0,3597 0,1574 0,0733 0,2213, ;!
900 0,4361 0,2012 0.1004 0,2521 / -Я
.. .1000 J 0.5966.,... 0,2463 0,1310 0,2783
1100 - 0,5765 . 0,2922_ * 0,1652 ’ 0,2988
1200 0,6410 0,3389 0,2029 . 0,3176 ’..--Я
1300 V. 0J019. 0,3860 0,2440 0,3340.
/-• 1400 Q,7595 0,4336 0,2886 0,34835
1500 (£8141/ 0,4814 . 0,3362 - 0,3610х
: 1600 0,8665 0,5296 ; 0,3877 0,3723
1700 - 0,9162 0,5780 . 0,4424 ’ 0,3824 ‘
- 1800 ... 0,9635.' 0,6265 0,5005 ' 0,3915
1900 1,009 ' 0,6752 0,5619 0,3998 ;;Д
' 2000 1,0525 0,7240 0,6265 0,4072
* ,
2100 1,094 0,7730 0,6948 0,4140
2200 1Д34 0,8220. 0,7662 0,4203 . /^Ц
' ' 2300 1,173 0,8711 0*8411 0,4260
2400 . * 1,210 0,9203 - 0,9192 0,4314 /Я
.2500 1,246 , ’ 0,9696 1,0008 0,4363 ;-Я
2600 1,260 1,0189 ’ ' 1.0856- 0,4408 Я с тнЯ
2700 1,314* .. 1,0683 1,1738 0,44505_Я
2800 1,346 1,1177 1,2654 ’ 0,4490 "ЗЙ
2900 1,3775 1,1672; : 1,3603 0,4527 jjjj
зооо- г •1,408 - 1,2166 1,4585 •ед 0,4562 -Я '•ТгыИ
1 а ►+ ’ ^?Я
46. Термодинамические функции линейного гармонического
• осциллятора (по Эйнштейну) --
Б таблице даются. в ДжЛиоль* К), колебятелькые составляющие изохорной теплоемко*
L’—Vo : „ . - A — l!t ’
cih С< приведенной внутренней энергии —у—.приведенной впереди Гельмгольца—"-
4 •
— J л _*
и энтропия S нэ одну степень сэоооды. 0 « ; —* характеристическая температура,- К*
К
ё/т А - U, S е/г ч С U - и» А — S V: р
г Т г •и Г
0,00 8.31 8,31 оо ОО 0,94 7,73 5,01 ’ 4,12 9,13 .
0,02 8,31 8,23 32,61 40,84 0,96 7,70 4,95 4,01 8,97 -
0,04 8,31 8,15 26,93 35,08 0,98 . 7,68 : 4,90 3,91 8,81 :
0,06 8,31 8,07 23,64 31,71 1,00 7,66 4,84 3,81 8.65 .
0,06 8,31 7,99 21,33 29,32 1,02 7,63 4,78 3t72 8,50 • /
одо 8,81 7,91 19,36 27,46 1,04 . 7,60 4,73 . 3,63 8.35' ..
0,12 8,30 7,83 18>12 25,95 1,06 7,58 4,67 - 3,54 8,21 .
' 0,14 8,30 7,75 16,92 24,67 1,08 7.55 4,62 3,45 8,07 . ...
: 0.16- 8,30 7,67 15.89 23,56 1,10 7,52 4,56 3,36 7,95 -
0Д8 8,29 7,59. 15,00 22,58 1,12 7,50 4,51 3,28 7.79 •/
0,20 8»89 7,51 14,20 21,71 мл 7.47 4,46 3,20 7,66
0,22 8,28 7,43 ' 13,49 20,92 1Д6 7,44 4,40 -3,13 7,53
0,24 8,28 7,36 12,84 20,20 1Д8 7,41 4,35 3,05 7.40
0,26 8,27 7,28 . 12,26 19,54 К20 7,38 4,30 2,98 7,27 '
0,28 8,26 7,20 11,72 18,92 1,22 7,36 4,25 2,91 7,16
0,30 8,25 7,13 ' 11,23 18,36 1,24 7,33 7,30 4^0 2,84 7,04 •
-0,32 8,24. 7,06 10,77 17,82 1,26 4,15 2,77 6,92 .
0,34 8,24 6,98 10,34 17,32 1,28 7,27 4,10 2,71 6,81
‘ 0.36 8,22 6.91 9,95 16.85 1.30 7,24 4,05 2,65 6,70 Л
0,38 8,22 6,83 9.58 16,41 1,32 7,20 4,00 2,58 • 6,58 '?
0.40 .8,20 6,76 9,23 15,99 1,34 7,17 3,95 2,52 6,48 Д
0,42 8,19 6,69 - 8,90 15,59 1,36 7.14 3,90 2,47 6,37
0,44 8Д8 6,62 8,59 15,21 1,38 7,11 3,86 2,41 6,27 .
.0,46 8ДГ 6,55 8; 30 14,84 1,40 7,08 3,81 2,35 _ 6,16
.' 0,48 8,16 6,48 8,02 14,50 1,42 7,05 3,76 2,30 6,06
0,50 8.14 6,41 7,76 14.16- 1,44 7,02 3,72 . 2,25 5,97
0,52 8,13 6,34 7.50 13,84 1,46 6,98 3,67 2,20 5,87
;.0,54 8Д2 6,27 7,28 13,54 1,48 6,95 3,63 2Д5 5,77
0,56 8,10 6.20 . ; 7,04 13,24 1,50 . 6,92 3,58 2Д0 5,68
0,58 8.08. 6Д4 6,82 12.96 1,52 6,88 3,54 2,05 5,59
0,60 8,07 6,07 6,62 - 12,68 1,54 6,85 3,49 2,01 5,50
. 0,62 8,05 6,00 6,42 12,42 1,56 6,82 3,45 1,96 ' 5,41
0,64 8,04 5,94 6,23 12,16 1,58 6,78 . 3,41 1,92 5,32 . _ -
0,66 8,02 5,87 6,05 11,92 1,60 6,75 3,36 1,88 Й.24-
0,68 8,00 5,80 5,87 11,68 1,62 6,71 3,32 1,83 5,16
. 0,70 '7,98 5,74 5J1 11,45 1,64 6,68 . 3,28 1,79 5,08
0,72 7,96 5,68 5,55 11,22 1,66 6,64 3,24 1,75 4,99^-
0,74 7,94 5,61 5,39 11,00 1,68 6,61 3,20 1,72 4,92
0,76' 7,92 5,55' %24 10,79 1,70 6,57 . 3,16 1,68 4,84
0,78 7,90 5,49 5,10 10,59 1,72 6,54 3,12 1,64 4,76
0,80 7,88 5,43 4,96 10,39 1,74 630 3,08 1,60 4,68
0.82 7,86 5^7 4,83 ’ 10,19 1,76 6.46 ' 3,04 1,57 4,61
0,84 7,84 5,31 4,70 . 10,00 1,78 6,43 3,00 1,54 4,54
0,86 7,82 5,24 4,58 : 9,82 1,80 6,39 2,96 1,50 4,47
0,88 7,80 5,19 4,46 9,64 1,82 6,36 2,93' 1,47 4,40
0,90 7,78 5,13 4,34 9,46 1,84 6,32 2,89 1,44 4,32"
0,92 7,75 5,07 . 4,23 .9.30 1,86 6,28 2,85 1,41 4,26
< 1,88 6,24 2,82- 1,38 ,4Д9
ь А » •ч “ • • • * № 93
92
CO CapjCCCOCOCOCO СЛСФЬО >O S3 ГО frO Jo JojO bi) JO tO JOJO tO K5 JO КЭ Ю tO tO tO h? Ю ЬО Ю Ю Ю Ю (6 JO tO *
юслю ад*^
mww
Сэ
Q.
е>
<Л>С*Э СЛСЛСГ1СЛСЯСЛСЛСЛСЛСЛ£ЛСЛС71СЛ£ЯСЛСЛ ел СП СП СЛ GTI
С^Слфф 4
СП СО ЮО бо ’
ОО*-**-*-«—rorON3b5tOK?tOtOtOWWrOtOWtOtOtOt<>K3tOrOb0^a№b3
*s 1₽-ч 1 г
H 1 1:
Со
e/r
п
н с: 1 с э
ч 1 с «*
СО 50
*— СЛ
471 Характеристическая температура кристаллических веществ
л^накс
К арактеряств черкан температура по Дебаю: 6 *= -—-—. Величины 6 в сводках вычйслены до приведен вых значений мольного объема
П температуры плавления ^плаал. \
Вещество —‘ ^плавд* К V- НЛ • мкмоль L 9j К Вещество T к ОЛ8|Л’ V*10% ы’/моль 0. к
AS 1235 10,28 214 (210) к № 336,4 45,30 100
AL 933,5 10,19 389 u 456 11,76 385
Au 1337,6 10,21 173 (165) Mg 923 13,98 290
Ba 983 36,34 115 Ma 62,7 13,65 ’* 68
Be 1556 5,26 1000 Na 370,7 22,85 172
Bi 544,5 21,26 80 (78) Ni 1728 6,59 375 (390) '
Brs 265,8 25,08 ** 86 o2 54,7 11,22 •» 89
С (алмаз) 3800* 3,41 1910 (2240) Pb 600,6 18,28 88 (87)
Ca 1123 25,22 228 Pt 2045 8,66 (229)
Cd 594 12,99 168 Si 1688 11,37 (6601
CJ2 171,9 21,36** 115 ч Sn 505 (ВД ПО
Co 1767 6,76 385 (390) Ti 1941 10,5 (392)
Cr 213a 7,72 (490) W 3653 9,83 (370)
Cu 1358 7,12 313 (325) KBr 1003 44,0 177
Ft 50 16,66 ** 100 KC1 1049 37,5 23Q
Fe 180Q 7,U 433 (410) NaCl 1073 27,0 281
Ha 13,8 13.21 •• 91 BaF2 1563 36,4 ' 177
I, 386,8 25,93 ** 76 Я CaFB 1 HaO . 1691 273,15 24,5 19,6 474 192
* При давлении > 101^2*5 кПа*
•• Атомный объем»
f
’ 4S. Термодинамические колебательные функции кристаллических веществ (по Дебаю)
S?
£
ft
и
о
та
Я
W
к
Й
Л
ё
to
Я
0
ф
я
я
8
2
я
я
к
о
я
о
Б
3
го
д 1“ - II ‘ )-L н ।
О фь Ю г* н- KJ Qj оо Q) н- н- Ю н- yi де м О ОС*- -I I— Q СДСГ Ю Сл *-
,?*,* сл £д г- ~ 7^ -Р - <J° >> -° Г- OS СП >1 & “ Ф 7- to 00 СЛ CD X 84 S> cfo woo
Ф М О О Ь Ь Ч Ъ * С W W Ю k 4^ Ъ О О Ql О' GC S СП 0 О Ъ 'ф W Ь ф
w tnOO'-CntoGCOWOWfrro** 0> С^№К?К’СЛС'3>&^У10)Ч*-00Ф&Й^О О
да ТЭ
сл
О
О
W
сэ
о
о
о
ГВ
S
3
Q
4
Я
я
я
г
я
Л
3
h
и
я
л
ГО
to
я
Е
$
X
Е
С
ё!
X
го
к
ш
Е
ф
to
го
п
го
S
к
»
CQ
о
с
а
ft
го
В 3*
И
Й
а
ь
S
к
!
гй
to»
Я ’
е*ч
м
п
о
ж
8
SC
CJ
az
с*э
ю
СП
ft
Я
Ж
о
JJ
го
ш
ас
я
Ей
с?
Сй
С*
О
та е
йе
КЗ
с£5
сс
£₽
£0
ft
го
а
о
S
&
Я
Б
3
и
я
о
о
ей'
а
В
е
я
б
to
£
я
а
та
Э
ей
о
И 5 5
О
ж
Продолжение з.
Продолжение
Вещество Температура: К -JJff
500 | 690 700 | 800 900 1000
ЭД (®Ф •) 13(85 10,33 7,84 >
CuO'(kp-) 12.Ю 9,32 7,34 5,88 4,75 3,86
CusO (кр.) 14,09- 11,10 8,96 7,38 6,16 5,19
FeCA (кр,) 64,36 51,56 42,47 35,70 мм-
FeO (кр,) 24,13 19,55 16,28 13,83 11,92 10,35
Fe2Oa (кр.) ' Fe;tO4 (ml) , 71,66 57,44 47,33 39,78 33,92 29,20 -Я
98,83 79.55 65,89 55,75 -
GeO2 (гекс.) 48,54 38,92 32 07 26,94 22,97 19,81
GeO3 (тетраг.) 50,37 40,30 33,13 27,77 23,61 20,29
HCN (г,) —11,98 —9,69 —7,99 —6,74 —5,89 -5,14
НС! (г.) 10,15 8,53 7,37 6,49 5,81 5,26
HF (Г.) 28,91 24,14 20,73 18,16 16,17 14,57 и
Н2О (Г.) 22,89 18,64 15,59 13,30 11,52 10,08
НА (г.) 8,85 6,45 4,74 3,45 2,44 1,66
HgO (кр.) 3,88 2,33 —
Hg8C)a (кр.) 18,27 13,73 •— т»»1^ -МВ мм г i ч
MfiCO8 (кр-) 99,83 80,80 67,23 «мм —м* МВ
MgCia (кр.) 67,36 47,60 39,65 33,70 29,08 м*
MgO (кр.) 57,19 46,73 39,26 33,66 29,31 «л
MnCOs (кр.) 79,83 64,53 53,61
МпС1а (кр,) 43,20 34,88 28,95 24,52 21,08
МпО (кр.) 36,44 29,74 24,96 21,38 18,59 16,35
МпОв (кр.) 44,90 35,84 29,38 ММ мм- Мм-
МпА (кр.) 86,45 69,80 57,84 49,03 42,12 36,60
NH3 (г j —0,480 -1,35 —1,98 —2,46 —2,84 -3,13
NO (г.) —8,88 —7,29 —6,16 —5,30 -4,64 —4 11
NOa (г.) -6,77 —6,18 —5,76 —5,45 —5,20 —5,00
NOCJ (г.) —7,94 —7,03 —6,39 —5,90 —5,53 —5,22
N.0 (г.) —12,45 -И1,01 —9,99 —9,22 -8,61 —8,12
NA (г.) . —16,69 -16,47 -т!6,30 —16,14 —16,00 -15,86
NA (г.) -19,55 —19,26 -19,02 —18,82 —18,64 -13,48
SbOa (г.) 30,41 24,98 21,10 18,18 15,91
Sb А (кр.) 60,95 48,60 39,30 33,30 28,26
SiCl4 (г.) 61,79 50,35 42,19 36,07 31,31 27,52 р.
SiF4 (г.) 161,46 133,29 113,16 98,06 86,39 77,01
SIH4 (г,) —7,73 —7,22 —6,87 —6,60 —6,39 -6,22 ч,г
SiOa (кр.) 85,65 ' 69,81 58,52 50,07 ^мь
SrO (кр,) 56,70 46,41 39,06' 33,55 <*>
ТеЕв (гЛ 126,39 102,56 85,54 МА м* я
ТеОа (крЛ 24,44 18,84 . 14,85 ь
ThO2 (крЛ 118,25 96,90 8166 70,23 61,35 54,25
Т1СЦ (г Л 73,46 60,19 50,70 43,59 38,05 33,62
ТА (рутил) * * ♦ 89,15 f а 72,71 60,98 52,18 45,35 э 39,814. ч 4я
Температура, К
Вещество 500 600 700 600 900 юсе
TiQa (анатаз) 87,92 71,70 60,12 51,45 44,71 39,31
UFd (кр> 184,05 150,84 127,14 109,37 95,57 мм
UFe (кр.) 209,08 171,84 145,24 125,29 109,77 мм
UOa (кр.) 104,26 85,40 71,94 61,85 54,00 WMM
UA (кр-) 338,20 276,12 231,85 198,67 172,89
UOaFfl (кр.) 154,49 126,04 95,97 90,52 78,69 «м
WO3 (крЛ 74,31 59,71 49,31 41,53 35,50 30,69
Органические соединения
Углеводороды
СН< (г.) метан СяН2 (г.) ацетилен -3,44 —21,41 Г 2,02 —17,49 [ 0,991 —14,70 1 0,213 —12,61 I —0,392 —10,99 —0,873 —9,70
QA (г.) этилен —8,41 —7,61 -7,06 —6,84 —6,31 —6,04
СаНс (г.) этан —0,496 —2,14 -3,33 —4,22 . —4,91 —5,45
С8Н4 (г.) пропадиен (аллеи) -22,01 —18,76 —16,45 —14,71 —13,35 —12,27
СдНв (г.) пропен —9,81 —9,62 —9,50 —9,40 —9,30 —9,20
СзН (г.) циклопропан —14,82 —14,06 —13,53 —13,12 -12,79 —12,51
CgHe (г.) пропан -3,58 —5,60 -7,05 -8,13 -8,96 —9,60
С4И(; (г.) 1,2-бутадиен —23,53 —20,86 — (8,97 -17,54 -(6,43 —15,52
С5Н.3 (г.) 1,3-бутадиен (дивинил) -18,83 -17,06 —15,79 —14,84 —14,08 —13,46
С4Н9 (г.) 1-бутен -12,83 —13,03 —13,20 —13,31 —13,39 -13+42
С<НЙ (г.) 2-бутен,цас- —12,42 —12,77 —13,049 —13,25 —13,39 — 13,49
04»8 (гЛ 2'бутен, транс- — 12,17 -12,58 —12,90 —13,13 —13,30 —13,41
С4НЙ (г.) 2-метилпро- пеа — 11,71 -12,21 — 12,59 —12,87 —13,07 —13,20
СаН„ (г.) циклобутан —17,80 —17,57 —17,41 —17,28 -17,15 , -17,02
С4Н(й (г.) бутан —6,34 -8,79 —10,56 —11,88 — 12,89 —13,66
C^Hio (г.) изобутан -6,26 —8,85 —10,71 —12,10 —13,16 —13,99
СвНв (г.) 2-метил-1,3- бутадиен (изопрен) —20,49 —19,38 —18,54 —17,93 —17,43 —17,01
CBHib (г.) циклопен- тан —12,76 —14,42 —15,61 — 16,49 —17,14 —17,62
СвН1з (г.) пентан —9,33 —12,24 —14,30 —15,62 —16,98 —17,88
С6Н^2 (г.) 2-мет и л бу- тан (изопентан) —8,84 —11,82 -13,97 —15,57 —16,78 —17,71
СвН1г (г.) 2,2-диметил* пропан (неопентан) —9,56 —12,72 -15,00 —16,67 —17,95 —18,94
СвНв (г.) бензол -17,17 —15,91 —15,03 —14,34 —13,80 —13,35
Св»1з(гЛ циклогексан —14,86 —17,33 —19,09 —20,37 -21,31 —22,00
CeHj4 (г.) гексан а — 12,36 —15,61 —17,96 —19,70 —21,02 —22,04
4*
Продолжений
Температура, К
Вещество 50,0 600 700 800 - 1000 я
С:Н8 (г.) толуол —18,25 —17,62 —17,17 —16,81 —16,51 —16,24
CjHie (г.) гептан —15,34 —19,00 —21,63 -23,58 —25,06 -26,20 •
СвНй (г,) этинил бензол —40,50 -34,96 —31,00 -28,02 —25,67 —23,78
(фенилацетилен) .
СвНй (г,) фенилэтилен —27,41 —25,06 —23,39 —22,12- —21,11 —20,27 * "''«И
(стирол) /
QHf (г,) этилбензол —21,25 —21,01 —20,85 —20,71 —20,57 —20,43
СеН(0 (г.^-ксилой ' —20,51 —20,46 —20,44 -20,41 —20,36 —20,29 хяй
CfHf; (г,) JW-КСИЛОЛ —20,11 —20,10 —20,10 —20,09 —20,05 —20,00
CgH-f, (г.) л-ксилол —20,45 —20,44 —20,44 -20,43 -20,40 —20,34 •$8
СвН18 (г.) октан —18,35 —22,41 —25,33 —27,49 —29,13 —30,39
Q(iH8 (г.) нафталин —28,92 —26,54 —24,84 —23,53 . —22,49 —21,63 - J U
СюН8 (г.) азулен —42,29 -37,67 —34,37 —31,87 —29,90 —28.29 • г Д
CjtHio (г.) дифенил —36,70’ —33,82 —31,76 —30,18 —28,91 —27,86
м л
4 а 4 Кислородсодержащие со едким i в я • 'цО *
-* СН3О (г.) формальдо- 10,96 8,87 Г~ 7,37 6,24 5,36 4,66 * _*М - >.Ь'П
гид •
СН2О2 (г.) муравьиная 34,70 28,05 23,30 19,75 11,98 14.78
кислота —- _ Г rti
СН4О (г.) метанол 14,03 10,4 7,80 5Л4 4,32 3,1 г 4 л * '‘д
СаН^О (г.) ацетальдё- Л,35 8,34 6,18 Л.бб 3,30 2,30 * *
гид ' "Л!
СзН4О (г.) этилен- —1,65 —2,72 -3,44 -4,00 -4,43 -4,70 z ’’•Я
L Оксид CfiHaO3 (г.) уксусная 35,04 27,35 21,86 17,75 14,56 ,4 12,02 • 1 ч . .рД
кислота _ и “ ч
CaHflO (г,) этанол 12,54 8,28 5,23 2,94 М7 -0,23
CjHjO (г.) диметило- 6,48 3,11 0,68 —1,14 —2,55 -3,66 * 'Чя
вый эфир -
СгН»Оа (г.) этилен- 25,62 18,74 13,82 10,14 7,29 5,02
ГЛИКОЛЬ <?3 'г Д
СаНйО (г.) ацетон 11,14 ‘ 7,17 4,32 2,18 0,52 -0,79 i'll
СзН8р (г.) 1-пропанол 9,98 5,28 1,90 —0,63 —2,58 —4,12 яЯ
СэНвО (г.) 2-пропанол 10,79 5,84 2] 30 —0,35 —2,39 —4,00 с Л
CiHt(O (г.) диэтило- 3,17 —1,48 -4,82 —7,31 —9,23 -10,74 .ЛЯ
вы А эфир ь
CjMfCO (г.) бутанол 6,55 1,30 . -2,11 -4,81 —6,89 -8,53 Гл л Л
СВН12О (г.) амиловый 4,34 —1,47 -5,20 —8,17 —10,45 -12,24 _s-д
спирт Ч| к -•
100
J _ ' . ’
4 * •• JTftodoAmeHtie
Вещество , Температуре, К 500 600 700 | 800 900 1000
Га л о г с н с о д-ср ж <i щ и е соединения
ССЦ (г.) тетрахлор ме- здо 1,36 0,113 —0,820 —1,54 —2,12
тан CF| (г.) тетрафторме- 89,66 73,42 61,82 53,12 46,36 40,95
гад CHClj (г.) трнхлорме- 4,85 - 3,09 1,83 0,893 0,367 —0,422
Tah (хлороформ) CHF* (гЛ трифторме- 66,84 54,70 46,03 39,53 34,47 30,43
тан СНаС1а дихлормегян 5,2) 3,49 2,25 1,33 0,623 0,061
CHjF2 (г.) дифгорме- 42,35 34,38 28,68 24.40 - 21,09 18,44
таи СН8С1 (г.) хлорметан 4,76 3,16 '2.01 г 1,15 0,480 —0,046
CHdF (г.) фтор метан 21,44 17,04 13,88 11,51 . 9,67 8,20
СяН5С1 (г.) хлор этан 2,62 0,678 —0,707 —1,75 —2,55 —3,20
CaHjF (г.) фторэтан 18,23 13,68 10,43 7,99 6,10 4,59
С«Н5С1 (г.) хлорбен- —13,70 — 12,79 —12,15 —11,66 —11,28 — 10,97
вол С(НвЕа (г) феннлтри- 46,75 36,08 28,45 22,74 18,33 14,81
фторметан .. . Ь ’ С л - и * • и
Ч " 1 ♦ Z АэОтсодержаш и е сое г динен и я и в Г ь • ь - 4
CHaN2 (г,) диазометан -24,62 -21,32 —18,96 —17,18 — 15,80 —14.68 •
CHgNOa (г.) нитроме- —4,25 —5,65 —6,66 —7,40 -8,03 —8,40
тан 1
CHBN (г\) метиламин —7,50 -8,04 -8,44 -8,73 —8,96 —9 12
CH3N2 (г.) метил гид- —25,36 —24,01 —23,04 —22,31 —21,71 —21,21
разин 1“ -
CjH.:N (г.) диметил а- —13,56 -14,08 —14,45 *-14,72 -14,92 -15,06
МИЙ
CeHaN (г.) акрилони- —21,27 —18,12 —15,89, —14,21 —12,89 —11,83
трил
GsH^N (г,) триметила- —19,40 —20,04 —20,50 —20,83 —21,06 —21,22
МИН
CsHBN (г.) пиридин —23,70 -21,42 —19,79 —18,54 -17,55 —16,74
CflHjN (г.) анилин —23,39 —22.06 —21,10 —20,36 —19,77 -19,27
* а V * А
101
50. Приведенная анергия Гиббса, приращение . . . ч энтальпииИ fel
>• веществ в состоянии
< Приведенная анергия Гиббса Фу = ** -бу' у 4 прврещеане энтальпии / о в : /т - ж
весия:
В отдельной таблице приведены функции < AWy- -» дНц 4- д (Ну- -. Но}; некоторых веществ от 2000 до 5000 К-
G^r •» Н 0 ' зи 7, к ^ЧрГ
Вещество т . Iv МОЛЬ) J Ц|
- —'.г1— . ._ 293 600 600 | 7 (И 800 900 [ООО я
7 ч 154,13 .24 2,76 2,20 144,05 192,20 136,78 173,08 102,46 116,12 93,82 102,17 159,89 . 226,65 162,42 138 39 175,92 V .< > Простыв
Вт Вта С (графит) С] С!.. F Fs п 164,88 230,07 4,85 155,06 208,57 148,16 188,71 1)3,16 130,92 104,57 116,92. 170,64 244,57 177,47 149,92 191,06 203,95 168,66 236,33 6,24 159,02 214,55 152,19 194,40 116,99 136,28 108,35 122 19 174,43 251,01 182,79 153,97 196,46 209,75 171,79 241,68 7,62 162,48 219,68 155,68 199,42 120,26 140,82 111,62 126,52 177,65 256,60 187,34 1'57.34 201,00 214,72 174,65 246,45 8,99 165,32 224,22 158,53 203,65 122,97 144,63 114,34 130,48 180,41 261,34 191,27 160,26 205,16 219,09 177,08 250,50 10,34 168,02 228,19 161,10 207,59 125,48 148,06 116,84 133,80 182,86 265,62 194,70 162,77 208,75 223,00 170,35 234,00 179,3(Г 254,40 П.64 170.24 231.94 163,41 211,05 127,61 ’ 151,22 118,98 ! 136 96 185,05 1 269,45 ; 197,93. j 165,09. 212,08 226,63 172,70: 236,60 : Я * * 1
Da Н г- n2 0 О., f т г V V. * w
ра л 188,17 Ч-V
S So 145,40 198,00 157,00 214,35 161,20 219,62 164,70 ' 224,64 167,70 229,08 я лам
и Неорганичен
со сов СОС1а cos cst НВг НС1- 168,47 182,26 240,40 198,17 202,02 169,58 15Z.81 183,53 199 44 264,85 216,69 221,89 184,6) 172,82 188,88 206,02 274,45 223,75 229,56 189.90 178,14 193,39 211,92 283,00 230,20 236,40 194,40 182,65 197,37 217,16 290,83 235,80 242,49 198,36 186.52 200,91 222,00 297,80 241,00 248,00 201,80 190,00 204,08 226,41 304,40 245,75 253,10 •: 204,98 193,11 w1 1
HF HI ндо HoS NHd NO NO, SOa SO3 144,82 177,45 155,50 172,30 158,98 179,82 205.81 212,71 217,40 159,78 192,48 172,77 189,77 176,82 195,63 224,12 231,76 239,30 165,04 197,80 178,93 '196,07 183,30 201,23 230,85 238,95 248,20 169 50 202,30 184,20 201,50 189,30 205,95 236,85 245,25 256,00 173,42 206,30 188,84 206,35 194,46 210,07 242,25 250,87 263f50 176,80 209,80 192,90 210,60 199,25 213,70 247,18 256,00 270>00 179,93 213,00 196,74 214,65 203.65 ] 217,00’1 251,70 260,67 276,25 j 1'*. J J , ,( и у, у I в? В <
« « * 4* Из Б г, (жЛ. Из I. (кр.). Из Р (бел.! кр.). Ив S (ромб.). - м b ж Ял 'W 4bi^BfL
;J02 f г г ' г
стандартная теплота образования (при Т = О К) некоторых
идеального газа
в теплота образования AHj g служат для вычисления тепловых эффектов и констан? равна*
I Гд (g°t — tfo) Д#а
Ч Т = “ I’" f 1 + у ,
- «а ( ь кДж/ыоль) При Ге к
1 кДж/ыоль
693 боа 600 - 700 900 900 1000
вещества se
6» 20 10,40 12,48 14,56 16,66 18,77 20,89 117,94 *
9,72 17,13 20,84 24,58 28,32 32,08 35,84 45,70 *
1,05 3.45 5,03 6,80 8,70 10,70 12,83 0
6,27 10,80 13.08 15,34 17,61 19,85 22.09 119.66
9,18 16,31 19,92 23,60 27.30 31,00 34,74 0
6,52 11,03 13,24 15,41 17,57 19,71 21,84 77,28
8,82 15,50 18,96 22,52 26 J 4 29,80 33,50 0
6,20 10,39 12,47 14,55 16,63 18,71 20,79 219.75
8,57 14,45 17,40 20.39 23,40 26,49 29,60 0
6,20 10,39 12,47 14,55 16,63 18,71 20,79 216,03
8,47 14,38 17,30 20,22 23,18 26,16 29,16 0
6,20 10,39 12,47 14,55 16,63 18,71 20,79 107,16 ••
10,12 17.64 21,3g 25,15 28,91 32,70 36,50 65,51 ••
8,67 14,60 17,56 20,62 23,72 26,90 30,13 0
6.73 11,06 13,19 15,29 17,40 19,49 21,59 246,80.
8,68 14,80 17,92 21,20 24,52 27,94 31.39 0
8,90 1^70 19,19 22,79 26,38 30,05 33,71 145,64 s*
6,66 11,34 13,60 15,81 18,01 20,17 22,33 276,56 4*
8,96 15,90 19,40 23,00 26,70 30,40 34,00 128,23 <’
кие вещества
8,67 14,62 г 17,61 20,71 23,84 27,10 30,35 —113,8'1
9,37 17,70 22,27 27,10 32,17 37,30 42,76 —393,15
12,87 25,75 32,65 40,00 47,30 55,00 62.55 —217.81
9,93 19,10 24,15 29,20 34,70 40,00 45,85 —141,83
10,66 20,60 25,94 31,45 37,12 42,85 48,74 . 116,91
8,65 14,56 - 17,52 20,55 23,61 26,75 29,94 —28,54 ♦
8.64 14,53 17,47 20,46 23,48 26,56 29,69 —92,13
8,60 14,48 17,41 20.34 23,28 26,25 29,25 —273,26
8,66 14,60 17,59 20,65 23,80 27,00 30,31 27,00 ♦♦
9,91 16,80 20,41 24,10 27,93 31,90 35,95 —238,91
9,96 17,15 20,98 25,00 29,17 33,52 38,05 —17,68 <•
10,04 17,85 22,20 26,80 31,80 37,00 42,60 ^39,22
9,18 15,25 18,33 21,45 24,74 28,00 31,41 90,15
10,21 18,30 22 85 27,55 32,55 37,50 42,85 36,50
10,55 19,30 24,09 29,00 34,25 39.40 44,95 —294,36 4*
11,74 23,30 1 29,85 36,70 44.05 51,22 59,00 —391,44 **
ю
Продолжение
Веще от по и Фу « «к - сиТ - Яо , Н [ДжДКр иолтк)] прв Тл К 7»' Я у."" Но (кдж/моль) при т* к 4 । м 4 кДж/ноль)
* • 293 600 600 700 800 900 1 298 500 600 ! ТОО воо 90С 1000
л СН4 метан С2НЙ ацетилен С2Нд этилен CgHe ЭТЭДН . ж СзН- пропадиен (аллеи) С$Не пропен СаН8 пропан С|Нв 1,2-бутадиен С4НЙ Л,3-бутадиев (дин ив вл) CjHe 1-бутен С4НЙ 2-бутен, цис- С4НЙ 2-бутен, транс- C4Hfl 2-метилпро- пен С4Нр, бутан C3Ht<j изобутан СьНв 2-метил-1,3- бутадиен (изопрен) СдНю циклопентан С6Н12 пентан CfiHi й 2-метилбутан (изопентан) С6Н1и 2,2-диметнл- лролан (неопен- - тан) С® Нв бензол CJk? ‘’.иклсгексаи СвН14 гексан С.НЯ толуол С?Н1С гептан СЙН8 фенилзтнлен (стирол) C8Hhj этилбензол CjHiu м-кенлол* СвНю о-ксилол CeHr я-ксилол С8Н1Р октан СНЙО формалъдетяд СНйОа муравьиная кислота СНлО метанол СдН4О этиленокскд СзН4О ацетальде- гид 152,60 167,23 184,00 189,37 201,56 221,47 220,58 238,90 227,31 247,84. 244,91 237,63 236,26 244,88 234,58 252,83 242,33 269,88 269,22 235 74 221,43 238,72 295,39 260,18 320,94 275,08 285,52 282,48 274,43 277,16 345,82 165,14 212,25 201,34 205,96 221,00 170,60 186,25 204,02 212,45 226,30 248,22 250,31 271,15 258,94 282,53 278,06 272,84 271,06 284,14 271,74 292,07 274,65 317,74 315,10 280,54 252,08 277,84 351,90 298,90 386, ГО 319,87 333,26 330,08 - 323,83 324,65 419,63 203,05 232,73 222,37 227,18 245,46 177,46 193,77 212,18 222,12 236,66 259,63 263,36 284,96 272,74 297,67 292,44 288,09 286,33 301,32 288,50 309,68 290,12 338,80 335,70 301,14 266,56 296,92 376,86 317,07 414,95 340,66 355,50 352,10 '346.46 346,55 452,38 209,73 240,95 ч 230,61 236,20 255,39 к 183,63 200,55 219,73 231,18 246,28 270,36 275,79 297,90 285,74 311,99 306,12 302,45 300,75 317,64 304,49 326,41 305,39 358,83 335.38 320,98 280.644 315,97 400.59 334,77 442,40 360.71 376,98 373,35 368,22 367,73 483,54 Ки< 215,68 248,40 238,11 244,73 264,58 189,26 206,69 226,79 239,70 255,22 280,51 287,65 310,14 298,10 325,60 319,13 316,07 314,50 333,19 319,84 342,33 320,42 377,91 374,26 340,04 294,34 334,74 - 423,22 351,95 468,57 380.-03 397,74 393,87 389,15 388,12 513,25 : л о р о д 221,07 255,32 245,04 252,82 273,11 Орган 194,55 212 35 233,45 247,89 263,71 290,22 299,02 321,71 309,83 338,62 331,65 329,09 327,59 348,06 334,59 357,49 335,19 396,21 392,45 358,41 310,57 353,22 444,94 368.59 493,71 398,62 417,82 413,68 409,30 407,84 541,77 с о д е р л 226,02 261J2 251,52 260,56 281,17 нчеекяе^ш У г л е|ж 1 19У,31]ЯЖ 217,56 Я» 239,77 В» 255ЖДЖ 271i72--lw 229,4511»; 309,9& Ж» 332.79 321,0Н» 351,11 йи. 343,71 ЕЖ 341154 340,15 ЦЯ 362,40 1» 348,84 ЙИ 371,95 |Ж 349,62 413,76 (Ж 409,33 ДД 376,14 М 320.41 'Я. 371,38 Ж . 465,76 Ж 384,69 Ж 517,83 Ж 416,50 S 437.16 В 432,81 , Ж 428,71 Ж > 426,86 <Ж 569.16 |Ж < а щ и еЗ^Д 230.64/МИ 267,78- Ж 257,65 J Я 267,9? • Ж 268,79 W соединен ВОДОрО 10,03 10,01 10,56 11,95 12,62 13,54 14,69 16,12 15,17 17,20 16,66 17,53 17,08 19,44 17,89 18,71 15,06 23,55 22,15 21,05 14,23 1773 27,71 18,02 31,86 20,86 22,32 ' 22,40 23,33 22.42 36,02 со е д н н 10,02 10,87 11,43 10,86 12,87 ИЯ ды 18,27 20,05 21,44 25,17 27,10 29,65 33,64 35,9! 35,95 39,09 37,16 39,'45 39,42 44,38 42,91 45,36 38,91 54,30 52,82 52,60 г 36,66 47,85 64,28 46,09 74,29 52,99 56,50 56,04 57,81 55,81 84,62 ।ен ня 17,97 21,71 21,85 23,45 26,13 23,25 25,66 28,17 зад 35,84 39,77 4578 48,09 48,18 52,94 50,38 51,92 53,36 60,19 58,89 61,81 - 55,39 73,84 72,44 72,76 51,43 68,69 87,50 64,59 101,19 73,54 78,68 77,80 79,81 77,44 114,85 22,57 28,11 28,17 31,57 34,29 28,77 31,52 35,71 43,00 45,46 51,07 59,42 61,56 62,07 68,42 65,36 68,49 68,88 77,97 76,80 *. 79,88 74,39 95,68 “ 94,45 95,32 68,08 92,71 113,48 85,47 131,27 96,46 103,57 102,31 104,50 101,79 149,07 27,59 35,10 35,24 40,65 43,29 34,88 37,67 43,86 53,37 55,76 F- 63,46 74,35 76,12 77,01 85,28 81,76 85,23 85,78 97,39 96,34 99,34 95,43 119,61 118,51 119,83 86,28 19,44 141,85 108,27 164,12 121,28 130,64 129,09 131,40 128,44 ’ 186,35 33,03 42,58 42,89 50,57 53,08 41,45 44,03 52,57 64,58 66,68 76,72 . 90,42 91,64 92,87 103,32 99,50 103,18 103,86 118,27 117,30 120,00 118,28. 145,22 144,32 146,07 » 105,69 148,44 172,27 132,70 199,30 147,72 159,64 157,79 160,15 157,02 226,35 38,81 50,41 51,14 61,19 63,50 48,52 50,59 61,81 76,51 ‘ 78,18 90,78 107,45 108,00 109,48 122,44 118,29 122,17 122,98 140,40 139,52 141,64 142,63 172,42 171,73 173,81 126,24 179,32 204,48 158,60 236,54 175,54 190,22 188,09 190,56 187,27 268,61 44,87 58,61 59,84 72,41 74,54 ь —66,89 227,31 60,78 —69,11 199,60 35,43 —81,51 175,70 124,60 20,75 . 14,43 9,38 4,10 —99,04 — 105,86 96,15 —44,70 —113,92 —120,55 _ — 130,96 100,41 —83,75 — 129,31 73,21 — 144,53 168,78 58.22 45,59 46,42 46,28 —159,84 —112,06 —371,47 —190,10 —40,11 —155,49
G^1 Ф7_ ——I—;—— [Дж/1К‘моль) 1 при Т > К ЙВ
Вещество • ” 1 • >' цв»
298 500 ЪОО 700 800 , 900 Ш00 ГЛ
СиВД уксусная 236,43 263,68 275,23 206,00 206,14 305,71 314,?Нй
кислота
СаН^О этанол 234,97 262,71 274,42 285,39 205,65 305.45 314,76 Ж
CJI,.O диметило- /219,10 246.90 258,52 269,38 279,54 289,22 2ОД»42-Ж
вый эфир
CjjH.OakerOH 240,30 272,05 285,42 297,93 309,69 320,87 331,54 S
СэНвО 'Т-пропанол 264,17 300,02 315,36 329,80 343,44 356,45 368,92, Ж
С3Н«О 2-пропанол 252,18 287 19 302,62 317,19 331,05 344,32 356,98
С4Н1сО бутанол 288,59 333,09 352,33 370,48 307,70 404,09 419,82
С0Н6О фенол 256,75 294,51 312,02 328,89 345,11 360,64 375,51/^ $ / «К
Г.алогенсодержащие :/ Й
СС14 тетрахлорме- [252,29 285,75 299,18 311,25 322,06 331,98 341,05 j
так
СНСЦ трихлорме- 248,04 275,36 286,36 296,27 305,28 313,57 321,25
тан (хлороформ) СН2С13 дихлорме^ 230,50 253,09 262,14 270,36 277,91 284,91 291,42 М
тан
СН3С1 хлорметан 199,51 218,79 226,40 233,28 239,65 245,58 | 251,17 ®
.Ж1 Темлература“/Ж
** р От Hq rt 7 Фт- = — = 1 ЕДяг/(ыолЬ‘ К) 1 Ш:
Вещество
2000 К. S000 К 6000 к 1У&
Вс 193,98 202,80 214,06 И-
Вса 279,67 294,80 314,53 .Ж
С 22,50 30,17 41,60 -Ж|
а 185,51 194,34 205,33 -Ж
С11 256,57 271,64 291,18 Ж
F 178,41 187,07 197,08 х'Ж
Fa 233,15 250,17 270,02 Ж
Н 133,38 141,81 152,43 .Ж
На 157,60 170,38 187,59 /Ж
I 199,48 208,00 218,96 Ж
ь 295,11 .. 310,39 330,34 Ж
n2 219,56 233,00 250,66 '"Ж
О 179,92 188,50 199,28 - Ж
. <\ 234,32 248,81 267,60 0J
8г . 261,00 276,44 296,24 Ш
СН4 239,00 268,29 310,67 ' Ж
(Лй. 4 Гь’’
. Продолжение
* (кДж/моль<) при 7^ К дям. кДж/ыоль
2S8 500 600 700 аоо 9ое 1000
13,72 30,12 40,12 51,12 62,97 75,43 88,53 —420,84
14,18 30,50 40,66 51 >92 64,18 77,27 91,08 —217,13
14,29 30,40 40,27 51,36 63,45 76,46 90,23 — 166,49
16,27 34,86 46,39 59,32 73,38 88,49 104,47 —200,94 .
18,06 39,86 63,50 68,69 85,26 102,95 121,74 —234 22
17,20 39,79 53,94 69,63 86,70 104,85 123,98 —248,42
22,22 49,83 67,16 86,49 107,49 130,00 153,81 —245,76
17,53 44,73 61,92 81,00 101,50 123,26 146,02 —77,84
соединения
17,23 35,72 45,64 55,85 66,22 76,77 87,40 —98,24
14,18 29,16 37,48 46,23 55,27 64,56 74,01 —98,22
11,85 24,02 31,00 38,49 46,40 54,68 63,26 —85,61
10,41 20,16 25,97 32,38 39,28 46,60 54.34 * —72,85
2000 — 5000 К
Вещество ф - 4 № G г - Ho t = —- ВДжДмоль- K)1
2000 К зоос к 5000 К
со ft 225,91 239,45 257,24
cos ? 258,76 279,96 308,54
COCL 351,00 380,63 .419,72
CSa 289,10 311,83 341,72
HBr 226,50 239,92 257,78
HGJ 214,35 227,57 245,19
HF 200,61 213,38 230,42
HI 234,82 248,44 266,53
H2O 223,39 241,10 266,03
H2S 243,26 262,35 - 288,87
NH3 237,03 260,66 294,97
NO 239,50 '253,25 271,27
NOa 283,80 305,39 334,44
SO, 293,97 315,24 343,53
soa - 1 p 320,90 * 350,60 389,15 ’
5L Эмпирические данные и зависимости для вычисления
термодинамических величин
Теплоемкость
Твердые и жидкие вещества; Ср = J] СгП1 |Дж/(молЬ'К)1, где Ct — атомная '
теплоемкость^ nt — число атомов в молекуле.
Теплоемкость Элементы .
с н N В Be °
Ci твердых веществ, Дж/(моль*К) С( жидких веществ, Дж/(моль*К) 7,53 11,72 L 9,62 17,99 11,30 11,72 19,66 15,90 16,74 25,10 >
* I Теплоемкость Элемевты
si S Р остальные элементы
Cj твердых веществ, Дж/(моль-К) Ct жидких веществ, Дж/(моль’К) 20,Ой 24,27 20,92 29,29 22,59 30,96 23,01 29,29 25,94—26,78 33,47
Сплавы, шлаки, стекла, растворы: с => glC* ~‘ |Дж/(г-К)], где
/ ’ IUU
— массовые доли компонентов, %; gf, с3 — их удельная теплоемкость.
Примечание. При значительной теплоте смешения (растворения! полу*
Чаются повышенные результаты.
Теплота сгорания органических соединений в газообразном состоянии
А^сгор— — (204,2л44,4/л-г 2 х) (кДж/моль) '
где п — число атомов кислорода, необходимое для полного сгорания вещества;
т — число молей образующейся воды; х ~ поправка (термическая характеристика), ;
постоянная в пределах гомологического ряда.
Численные значения термической характеристики
—
Группы атомов или типы связей
х.
кДж/моль
Ординарная связь
Двойная связь
Тройная связь
Фенильная группа
Спиртовая группа
Простые эфиры • . • •
Альдегидная группа
Кетогруппа
Кислотная группа в одноосновной кис-
лоте •
Кислотные группы в двухосновной
кислоте
Ал кил циклогексаны
С—С
с=с
СзС
R—CftHj,
R—СНЙОН
R-O-R
R—СНО
R—СО—R
R-COOH
IIOOC-R—СООН
НаС-СН»
R—НС^
ВД-СНа
Н2С
'/ ^ СНа
О /
87,9'
213.4
100,4
50,2
87,9
75,3 .1
50,2
0
12,6 '
А л кил циклопентаны
25,1 t
1AR
0
Припер,. Вычисление теплоты сгорания газообразного коричного альде-
гида С,Н6СН=СНСНО.
Термическая характеристика коричного альдегида складывается из следую'
щнх значений: ,
Фенильная группа 100,4
Двойная связь 37,9
Альдегидная группа 75,3
* х = 263,6 кДж/моль
Реакция сгорания:
С*Н6 (СН)дСНО + 10,5 О8 — 9CQa + 4Н,0
л= 21; m™ 4,
ДЯсгоу — (204,2-21 + 44,4*4 + 263,6) = —4729,4 кДж/моль
По литературным данным, ДА/crop = —4727,9 кДж/мЬль,
Теплота испарения неполярных жидкостей при нормальной
температуре кипения
^2 = 36,61 +19,14 ]gTKM Дж/(моль-К)
«ЛИ
^Унсп 89,12 Дж/(моль-К)
*мни
Теплота плавления
Простые вещества: ^УРлавл — Ю,5 i 2,1 Дж/(моль-IQ,
* ила вл
Неорганические вещества: вл = 25,1 ± 4,2 Дж/(моль-К),
* Плавя
Органические вещрстеа: ^плавл = 54т4 ± 12*6 Дж/(моль» К)*
/ плавя
Энтропия
- Твердые неорганические вещества: S?aa A 1g Л1 + В, где'М — относительная '
молекулярная масса; А и В — константы, характерные для каждого типа соедине-
ний. Каждому типу окислов (ЭО, Э4ОЯ. ЭОа и т. п.) отвечают свои значения А и
В, которые определяют по известным энтропиям двух веществ данного типа,
- Константы А и В, Дж/(люль-К), для некоторых типов соединений
Здесь Э — металл, X—талоген.
Тип соединения А В Тил 1 соединения А В
эао 87,45 —87,45 эх 62,76 —38,07
ЭО 60,67 -70,71 эх2 136,82 —185,35
эд 138,49 -227,61 эхо$ 35,98 68,20
эой 64,02 -68,62 9S 69,87 —73,22
эд 133,05 —209,20 ЭМОэ 90,79 —60,67
Газообразные неорганические вещества:
► -
lg Si«8 => Л 1g Л4 "h lg 5 ИДИ S'298 «= ВМА [ДЖ/(МОЛЬ* К)]
*
гдр М ~ относительная молекулярная масса) А и В — кокетанты, определяемы»
в основном числом атомов в молекуле.
Зависимость постоянных А и В от числа атомов в молекуле
г
Молекулы газов •• 1 1 А В ig в Молекулы газов А В 1g в
Двухатомные Трех атомные Четырех атомные 0,136 0,211 0,221 124,68 101,67 101,25 2,096 2,007 2,005 Пятиатамные Шестиатомные 0,213 0,294 102,51 82,42 л 2,011 1,916
Твердые нормальные парафины; S’9B = 75,31 ± 24,27п (Дж/(моль- К)],
где п — число атомов углерода в молекуле.
Жидкие парафины (в том числе с разветвленной цевью}, циклические и аромати- -
чвские углеводороды (в том .числе с боковыми цепями):
Ат= 104,60 4-32,22я —18,83 (г--2)4-81,59pj-M10,S3pa [Дж/(моль.К)[
где л — число углеродных атомов вне кольца; pj — число фенильных групп; ра — /
число насыщенных колец (циклопентана или циклогексана); г — число раззетвле- ‘
виЙ ня прямой цепи или число углеводородных групп (алифатических, ароматиче-
ских или циклических), присоединенных к какому-либо углеродному атому алифа-
тической цепи.
Примеры. Трифенилметан: п = 1, г = 3, р^ =» 3; тре/я-бути л бензол)<
Л= 4, г = 4, Pt=* 1.
Г азоо б равные нормальные парафины: SjB8 = 142,3 4- 41,8л [Д,к/(.моль К)),
где п — число атомов углерода в молекуле»
Твердые органические вещества; SaB8=lflCp [Дж/(моль-К)], (
где Ср — мольная теплоемкость.
Жидкие органические вещества!' 5гВ8=МСр [Дж/(моль- К)), где Ср — моль-
ная теплоемкость.
Ионы одноатомные е водных растворах; . f
£°S3 e 28,7 1g Л —
И 30г
(г 4- х)а
4-155 [Дж/(моль • К)]
где А — атомная масса; г —заряд иона; г — радиус иона в кристаллическом ве-
ществе (табл. 123), А; к принят равным 2,0 для положительных и 1,0 для отрица-
тельных ионов, '
Приближенное вычисление стандартной теплоты образования, теплоемкости и ..
энтропии органических веществ в состоянии идеального газа см. в предыдущих
изданиях справочника (теплоту образования можно вычислить из теплоты, его-'
рання),
ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА
52. Вязкость газов при 25 °C и атмосферном давлении
Вещество тр10\ Па-с Вещество *]♦ Ю’г Ла-с
Азот 177,8 Кислород , 205,2
Аммиак 102,5 Метан 110,8
Воздух 184,0 Оксид углерода 176,5.
Водяной пар 97,5 Сернистый газ 127,0
Диоксид углерода 148,6 Хлор 136,0
S
53. Вязкость воды в интервале 5—100 °C
л сс Ла/ мПа-с № 1g ТЬ t, °C По. мПа-с X * lg TU
5 1,5193 0,182 55 0,5044 -0,297
10- 1,3073 0,116 60 0,4670 —0,331
15 1,1383 0,056 65 0,4339 —0f363
20 1,0020 0,001 . 70 0,4046 -0,393
25 0,8902 -0,050 75 0,3785 —0,422
•30 0,7973 —0,098 80 0,3551 . —0,450
35 0,7191 -0,143 85 0,3341 —0,476
40 0,6527 —0,185 г 90 0,3150 —0,502
45 0,5961 —0,225 95 0,2978 —0,526
50 0,5471 —0,262 100 0,2821 —0,550
54. Вязкость жидкостей в интервале 0—60 °C
Вещество .../ Па-с, при температуре. сС
0 10 20 25 str . 40 50 60
Аллиловый спирт CgHjO 2,145 1,703 1,363 (1,200) 1,070 0,914 0,767 0,657
Анилин CgH^N 10.20 6,46 4,40 (3,77) 3,20 2,35 1,82! 1,52
Ацетон СэНвО 0,397 0,361 0,325 (0,310) 0,296 0,671 0,249 0,228
Ацетонитрил QHjN . 0,442 0,396 0,357 (0,345) 0,325 —
Ацетофенон С8Н80 —— 2,30 1,84 1,67 . . 1,51 1,38 1,24
Бензиловый спирт CjH^O — 1 5,800 5,054 4,320 3,288 2,574
Бензол С^Нв 0,910 0,755 0,652 0,600 0,559 0,503 0,436 0,389
Бромбензап СвНвВр 1,520 1,310 1,130 (1,060) 0,990 0,890 0,790 0,720
1-Бутанол QHioO 5,19 3,87 2,95 2,60 2,28 1,78 Ml 1,133
2-Бутанол CjHiflO , ’ 8,30 5,65 , 3,95 3,35 2,88 2,12 1,61 1,24
Вода • НаО 1,792 1,308 1,002 0,894 0,801 0,656 0,549 0,469 s
Гексан С^Нц 0,381 0,343 0,307 0,294 0,290 0.253 0,248 0,222 '
Гептан CjHi0 № 0,414 0,390 0,373 0,338 0,308 0,281 ' .
Глпиерин GsHgQa 12, МО3 3,95*ГО3 1,49* 10а 0,95-103 0,63-103 330 180 102
1,4-Диоксан CjHeO? —* 1,255 1,196 1,063 0,917 0,778 0,685
Днэтиловый эфир C,iHj0O 0,284 0,258 0,233 0,222 0,213 0,197 0,180 0,166
0-Ксилол СвЩо I 1,108 0,939 - 0,809 0,756 0,708 0,625 0,557 0,501
ЛгКсилол C8Hio 0,80 0,70 ' 0,61 0,581 0,55 0,490 0,433 0,403
л-Ксилол С8Н1о i ь 0,74 0,64 0,605 0,57 0,51 0,456 0,414
Метанол СН*О 0,817 0.690 0,597 0,547 0,510 0,450 0,396 0,350
Метеданетэт. ЧИ||ЙРЙ^ЙЙЙиЙ&^8иЯ1^ЯЧИИ^^^® Мйр Т !Т /Sr* - t” “ V* ** -S ' r Г г* =5f W . w j Я
Мотилформиат С8Н4О2 0,429 0,385 0,348 0,330 0,318
Муравьиная кислота СН2О3 —““ J- 2.262 1,804 1,160 1,460 1,290 1,025 0,890
Нитробензол СвНдОзИ 3,090 2,483 2,034 (1,845) 1,682 1,438 1,251 1,094
Нитрометан CH30gN 0,85 0,74 0,66 0,627 0,595 0,530 0,478 0,433
Октан С8НВ 0,714 0,622 . 0,546 0,514 0,486 0,435 0,392 0,356
Пентан CaHfj 0,283 0,259 0,240 0,230 0,220 »» 1
Пиридин CeHfiN 1,330 1,120 0,974 0,895 0,830 0,735 0,651 0,580
1-Пр on анол СзН8О 3,883 2,897 2.234 2,00 1,75 1,400 1,129 0,921
2-Пропанол- С3НеО 4,60 3,26 2,39 2,05 1,77 1,33 1,03 0,80
Пропионовая кисло!я СзНв0а 1,52 1,29 1,10 1,02 , : 0,958 0,840 0,746 0,662
Сероуглерод (LS2 0,433 0,396 0,365 (0.352) 0,341 0,319 0,297 Illi
Стирол (фенил этил ей) С8Н8 1,047 0,879 0,749 1 0,695 ‘ 0,648. 0,565 0,502 0,453 ;
Тетрахлорметап СС1< . 1,330 1,132 0,969 (0,900) 0,843 0,739 0,651 0,585
Тиофен CaHiS 0,871 0 753 0,658 (0,620) 0,582 0,520 0,468 0,424
Толуол Cj-H8 0,770 0.667 0,584 (0,552) - 0,517 0,469 (0,425) 0,381
Уксусная кислота СаНдОа , 1,450 . 1,210 (1,125) 1,040 ода 0,790 0,700
Уксусный альдегид CjHjO 0,276 0,253 0,225 . r — —
Уксусный ангидрид СаНвОз 1,245 1,058. 0,907 (0,845) 0,787 0,699 0,623 0,550
Фенйлгидраэин CflHsN3 — —— 0,456 (0,45) 0,443 0,404
Фенол СаНеО — —— 11,6 8,8 7,00 4,77 3,42 2,60 .
Формамид СН3ОМ 7,5 5,0 3,75 3,30 2,94 2,43 2,04 1.71
Фтортрнхлорметан (фреон-П) CFCI3 0,540 0,480 ' 0,440 0,420 0,405 0,375 0,355 0,346 4
Хлорбензол СеНяС1 1,056 0,915 -0.802 (0.750) 0,708 0,635 0,573 0,520 .
Хлороформ [три хлор метан) СНС18 0,700 0,630 0Д70; (0.542) 0,514 0,466 0,426 0,390
Циклогексан C^Hts — 0,970 0.898 0,822 0,706 0,610 0,538
Этанол СзНеО 1,773 1,466 1,200 1,096 1,003 0,834 0,702 0,592
Эгилацегат С4НЙ()7 0,582 . 0,512 0,458 0,430 . 0,403 0,360 0,324 0.294
Этиленгликоль СГН^О^ 1 — 19,9 (16,5) 13,2 9,13 (6,65) 4,95
Эгилформиат CsHeOg -0,51 0,45 0,402 0,382 0,358 0,329 0,308 4 • V
55. Вязкость водных растворов в зависимости от концентрации
Растворенное вещество t, вс ! 4inw — l . ... ! ip 1 0*. Па-с. при массовом содержании растворенного вегцестея. %
10 90 50 4D >0 60 70 60 л 90 100 ч.
НС1 20 1,16 1,36 1,70 — г — — ——
НЫОз 20 1.03 1,12 1,30 1,55 1,84 2,02 2,02 1,88 1,33 0,9
Нв5О4 20 1,12 1,38 1,82 2,48 3,58 5,52 9.65 23.2 23,1 27.8
Н8РО| 20 1,7 2,0 2,5 3,7 5,5 9,0 16,7' 34 »“ —»
NaCl 0 2,01 2,67 . — — —
V 20 1,19 1,56 в» — W 1 Ml
NaOH ‘ 20 1,86 4,48 — —m- — !
СНцОН 0 2,59 3,23 3,61 3,65 3,35 2,89 2,37 1,76 1,19 0,82
" и 20 1,32 1,58 1,76 1,84 1,76 1,60 1,39 1,14 0.86 0,58
C3HtOH 0 3,311 5,319 6,94 7,14 6,58 5,75 4,762 ' 3,690 2,732 1,773
26 ,1,323 1,815 2,18 2,35 2,40 2,24 2,037 1,748 1,424 1,096
1 ' 50 0,734 0,907 1,050 1,132 1,155 1,127 1,062 ода 0,848 0,702
СНзСООН 20 1,22 1,45 1,70 1,96 2,21 2,43 2,66 2,75 2,43 1,22
С],Н8О8 (глицерин) 20 1,311 л 1,769 2,501 3.750 6,050 10,96 22,94 62,0 234,6 1499 '
Gf2H220ii (Сахарова) : 25 и 1,0794 13 252 1,1744 1.2273 1,2840 1,3445 1 •ч*
- - . * ------------------------------------------------------- - '
56, Вязкость водных растворов электролитов
Формулы для веч велев ня вязкости (в мПа* с) в указ ан it ом интервале температур с пемрщью прзведевных в таблице коэффициентов
3) — и,Чо; 1£ Яг = (я + to)* 10*’
Значения 1}$ и х см. в табл. 53.
Раствор ей ное вещество Коэффн» Циеит Коэффициенты уравнения Ig i]r k= f (x) при массовом содержании растворенного вещества, % Темпера- турный интервал. “С Мдксв* мяльная погрет* аость, %
5 10 !5 20 25 30 35 40
ВаС1а a 25 53 83 114 —— 10—50 10
b —^Зо —75 ] —90 — ЧН
CsCtg a 51 115 193 287 400 535 в— 10—60 10
b —63 —74 —70 —50 —13
CsCl a —7 —14 —21 —27 —32 ***35 ^“34 16-90 5
b "^“^34 —68 — 102 13G — 170 —202 —232 —261
НС1 a 32 65 too 139 183 234 294 10—80 5
b —86 —160 —218 —255 —266 —246 — 190
KC1 a _5 —6 ) 5 18 — — 10—80 5
b —114 —161 —201 —235 ml — —
KNO3 a —10 — 15 — 14 —7 7 —— 10—90 5
b —49 - —89 —120 —143 —160 —.
KOH a 42 91 148 214 291 381 487 614 18—90 ю
b —33 —59 —76 —82 —74 5 89
LiCl a 72 148 231 326 440 581 756 970 10—100 5
b — 14 —27 —38 —44 —28 16 91 199
MgBr2 a 47 95 145 200 265 343 436 545 20—60 10
b —17 _— 1 —41 —45 —35 — 16 8 34
Mgd, a 92 193 310 450 619 823 _t 20—60 10
* b 1 9 27 60 115 201 ч—
Продолжение
Макей* малъиэя погрешв HOCTbt % w ю иэ из ю о g ' . ф о о g g ' < * ! 'Гм * ''•пЯ
Темпера- туря ый интервал, °C и 10—60 10—75 10—80 ‘ 10—100 10—90 18—40 25—90 4 4 15—95 10—90 10—90 ' 25—75 25—75
Козффнцвевтн уравнения 1*г Т| <= f {х) при массовом соде ржам и и растворенного вещества.. % V Q ч* X—• I I |'Г^1 l§7 1 I 11 О 4D . I£S£3!S.S/:' ' Я XF ж M^u5t*CO«5 ' 'М 1- ~ . - _ я
4 Ср1Л (N 111i"^i 1^71111 e (4 йо co CO СЯ Ф о —«yjCOtD г Г :*< -ЙН *-ч LO Lij СЧ О 1Д *“ □$ ни <3 ,• > ’ИГ *—« (С СО Г СМ О «"И *Л '/:•. Л । - .1
О СО СО £М ' 5^00 llll’^l 1 *7=8 । । О to « X ОС М4 ОС О — О -V Я S*4*^r^C^r>if)0O -<.’Д СО « tj* н-* со | О> СО Ci к.’& -" -Л <5 %< Л
из м ( । ix^tes? j j о Ю ...:;И С^СО1П^ОФ’ИЧГ4'1^'1^ •'> .-Y- Ч 1 04 *-< Ь* С4 <О 9<--'•»• -1 1 1 -^...l
о QJ — CO 1— <N ОС O> CO ст> ОС cooper-, J CN ( -y** | (COCQ^r*- о Tt* e — XS^C^^^C • \ '' '• 1 Ь-*—«счоооо^соО^ю /. Я <иОСЧф < 1 .: . 1
из aQSCO^’TtDSlQ’n^ClrtCTSQ Очя^-нЬмСЧ^СЧ1р<ОГ'нО<счоооС ЧГ —• J - | *J 1 | сч CM О « • j г-1 ОС ср С^ оо со ф Ф О- ^-Т1. 1 НМ 00 to <—* S’ О tfj 1 —< —। ** <• *-ч СО к ♦ Я t t wH 1 • ' ч
е ^ОООЮр1Л ICQlNWC Л Ю1Л ( i -Л a 03 r*-c^N.C4mQip^oo ’ ‘Чг’/-? *фф*-“1С^^1Й1ЛСфЭ - —ч ^4 ^-1 СЧ НЧ ;г' ..? 1 1 н. Чч**
ю PO«CCt^^ri>!rC7)C4r- Q W0 м *-* 1 qp кф ео G4 •** CO СЧ GC — - 'Till 1- 1 И о ., лz .•in >
А* ±Й 6 § -'.l;z;' 1 e-ft ft -ft ft-ft ft-о ft-ft ft-ft ft’ft ft "ft ft *ft ft*ft ft*ft /''-; 1 1 .. ... ' < . / f i • j
ч Растворенное вещество o ‘ x (- g 1 g g § <• '' 1 S’ g 2’ S' •’ >. Я 7< Z X Z X Z □ X S I X
lift
57в Коэффициенты диффузии газов в воздухе
при нормальном атмосферном давлении
Вещество it ₽c Л-10*. м»/а • Вещества tt ?С D* 10*(
Аннлин 20 0,061 Муравьиная кислота 20 Q.131
Бензол _> » * * 20 0,077 Нафталин 96.6 .0,051
Вода м 0,239 Толуол 16,4 0,071
Диоксид углерода 0,0 0,139 Уксусная кислота 22,9 0,106
Диэтиловый эфир 17,L 0,078 Этанол 18,35 ОД 02
Метанол 14,5 0,132 Этилацетат * 18,9 0,071
58. Коэффициенты само диффузии неэлектролитов в жидкостях
при нормальном атмосферном давлении
к Вещество t, ’С Р-10», ы’/г: * Вещество i. °с D» Ю\ 4
Бензол 25 * 2,15 Тетр а хлорметан 25 1,41
45 2,67 7 45 1,99
Этанол 25 1,05 Вода 25 2,43
45 1,70 45 3,84 *
58» Коэффициенты диффузии электролитов в водных растворах '
в зависимости от температуры и состава
При О дано значение О* пс Неристу (из венных электрических проводимостей)
Погрешность измерений ±3 % j в редких случаях — до ±10%,
Электролит £>* JO*. mVc, при 2&*C и ..... . ..u ..... концентрации с» молъ/д >
0.000 0,001 0,003 0»00& 0,010 i 0,05
ВаС1, 1,385 1,320 1,283 1,265 1,179
СаС1я 1,335 1,249 1,201 1,179 мм. 1,121 .
LIC1 1,366 1,345 1,331 1,323 1,312 1,28
КС! .' - * ' 1,993 1,964 1,945 1,934 1,917 1 r864
КСЮа 1,871 1,845 ' 1,835 1,829 1,790
KNO3 1,928 1,899 1,879 1,866 1:846
MgCis 1,249 1,187 1,158
NaCl 1,610 1,585 1,570 1,560. 1,545 1,507
NaNOa 1,568 1,516 1,503
Na^SO* 1,230 1,175 1,147 1,123 —
ZI1SO4 0,846 0,748 0,724 0,705 *
Продолжение
Элек- тролит моль/л. при 25° D- LD’, m’/c Элек* rpQAHT ыоль/л< прн 25* D* I0\
'C GO °C 2Б °C 60 °C
LiCS О 1,37 2,83 0,48 1,74 3,36
0,10 1,28 2,36 0,96 1,64 3,25
0,28 1,23 2,14 : 1,96 1,28 2,96
0,45 1,26 ’ 2,03 2,83 1,10 2,58
0,96 1,30 _ 2,03 . NH*C1 0 2,00 3,86
1,97 -1,36 2,65 0,20 1,87 3,29
' 3,11 1,43 2,94 0,42 1,86 3,33
NaCJ O' 1,61 3,30 1,58 1,98 3,46
7 .0,07 1,51 2,53 2,92 2,12 3,68
0,22 1,48 2,09 NHtNOg 0 1,92 3,65 '
s .0,57 1,47 2,18 0,20 1,74 3,18
1,08 3,48 2,52 0,50 1,71 3,04
2,10 1,52 2,94 1,00 1,68 3,01
3,11 1,57 3,03 <• 1,97 1,60 2,96
KC1 0 1,99 3.92 3,00 1,58 2,82 ‘
0,05 1.86 3,37 MgCJs 0 1,25 2,56
0,26 1,83 3,17 0,20 1,06 1,80'
0,53 1,81 3,19 0,53 1,24 1.98
1,18 1,91 3,38 1,03 1,40 2,12
2,01 2,00 3,54 1,56 1,46 2,20
3,11 2,11 3,38 2,31 1,44 2.20
RbCI 0 2,05 3,97 3,27 1,37 2,27
0,01 2,02 3,13 MgBrs 0 1,26 2,64
0,20 1,70 2,99 * 0,18 1,16 1.83
0,48 1,75 3,15 0,62 1,39 2,29
0,96 1,85 3,48 1,02 1,46 2,39
1,96 2,03 3,60 2,03 1.41 2,42
W 2,24 3,61 2,99 1,33 2,31
CsF ' 0 1,71 3,33 • CaCla 0 1,39 2,70
0,04 t,49 2,95 0,18 1,12 1,77
1 0,18 1,43 2,28 0,52 1.14 1,02 •
0,50 1,45 2,40 1,02 1,22 ‘ 2,12
1,02 1,47 2,68 2,05 1,29 2,28
2,04 1,51 3,08 3^01 1,"27 2,16
2,94 1,56 3,39 Si€l3 0 1,39 2,65
CsCl 0 2,04 3,97 0,17 1,19 2,00
0.04 2,04 2,64 0,49 1,16 1.80 ' ;
0,19 1,86 3,42 1,01 1,18 1,70 '
0,39 1,86 3,37 1,91 1.21 1,72 r
0,99 1,90 3,74 3,02 1,18 1,64
1,95 2,03 4,01 BaCL 0 1,35 2,64
2,96 1,22 3,02 0,18 1,16 -1,96 ...
CsI 0 2,05 3,96 - 0,49 1.17 1,83 ;
0,02 1,89 3,52 1,01 1,19 1,88
0,17 1,93 3,26 1,55 . 1,18 1,90 •
0,56 2,15 3,27 MgSOf 0 0,85 1,86
0,94 1,98 3,33 0,20 0,58 1,11 .
1,47 1,60 3,35 0,51 0,48 0,96
1,97 1,28 3,31 1.01 0,44 0,81
KNO, 0 1,93 3,73 1,94 0,36 0,78
0,20 1,77 1 3,34 2,59 > 0,32 0,76
J -4. 1
60. Коэффициенты диффузий в твердых телах
Диффун- дирую* шее че- щество Диффу- нммидя среда D-10*, ы5/а Диффун* ди рута* щее ве- щество Диффу- ^ионная среда D«1Q*, н’/е
10 100. 14 950
с a-Fe 2-1(Г< 7 Fe FeO 0,1I8e“ 7
_ и 200 66 400
y-Fe 1,9» КГЧ' т FBgOj 4,0-10“e 7
17 363 _ 27 700
Со СоО 2,15-10-8г 7 Fe3Oj 5,2e 7
30 700 1 463
Си Fe 3,0г г На a-Fe 2,2-10-3e r
- 17 000 9 360
Ni 1,01.10-»/ 7 N. a-Fe 6,6'10-3e- 7
3 590 * 21 140
PbS 5,0-10-Зе 7 РЬ PbS l,3e" 7
46 200
Ге Си 1,6- 108й 7
61. Удельная электрическая проводимость предельно
чистой воды, перегнанной в вакууме
Удельная проводимость боды» перегиаввой в присутствии воздуха,, * = (1-2)- Гс~4 См/м
и возрастает о увеличением температуры на 1 (вблизи комнатной температуры) на 2—2,5 %г
t, ec X*10^ См. м 6 °C x-10\ Cm/m Л <c h. 1 o*, Cm/h
10 2,85 25 (6,33) 34 9,62
18 4,41 26 6,70 35 (10,02)
20 (4,85) 30 * (8,15) 50 18,9
62, Удельная электрическая проводимость растворов КС1
в интервале 0—30 °C
I К<зн аекг крайня Kcu МОЛЬ/Л x, См/м» при температуре,
0 5 10 15 20 25 30
0,01 0,0776 0,0896 0,1020 0,1147 0,1278 0,1413 0,1552
0,02 0,1521 0,1752 0,1994 0,2243 0,2501 0,2765 0,3036
0,1 0,715 0,822 0,933 1,048 1,167. 1,288 1,412
1,0 6,54! 4 7,414 8,319 9,252 10,207 11,180
; 05Г:
63. Молярная электрическая проводимость разбавленных водных растворов электролитов при 25 °C
1С « 1* (1 a J/^^+ Йе)
ЗЬе *» моляря^я проводи месть лрв коццептрации с, моль/л. Коэффициенты а а b прниснямы в облаете кстцеятрацвй 0Л001«^
— Д1 моль/л.
i Молярная проводимость X* в таблице впряжена в (СМ’М2)/моль
Электролит a 6 Электролит V’lfF &
г • Г - ' - AgNO, 133,3 0,68 ' 0,35 UNO, Ш 0,77; 0,45
VjAgaSO* 142 1,30 -3,5 L1OH 236,5 0,48 0,5
^IBra 139 1,64 2,2 VaLi^SOj 119,2 1,48 1,4
Ча 1CIs 137,6 1,63 2,0 VaMgBfg 129 1Л4 2,2.
’Аап, , . - 137,6 J 1,66 3,1 ^aMgtNO^s 129 1,35 13
VsAKNOJ, 129,5 1,72 2,2 VjMnBre 128 1,34 1.7 !
1/2ВаВгг 141,1 1,28 1,78 WaMnCls 126 1,36 13
ЗДа(СООСНв)я 104,2 1,59 1.7 NH<Br 155 . 0,62 0,60
54ВаС12 139,5 1,28 1,74 nh4ci 150,5 0,63 0,49 ...
- ^/дВа(КОз)з 132 1,34 1,2 nh4ncs 140,8 0.65 0,5
х/аСаВГд 133 1,32 2,1 nh4no3 145,3 0,64 0,55
VgCaClj 1 135,6 1,3 i,s NaBr . 126,0 0,70 0,5
»/aCa(NOa)3 130 1,35 ' 2,0 VjNaaGQg 124,1 1,47 1,6
VeCdClj .104 1,65 0,9 NaCOOCHa \ • 91,1- 0,89 0,34 ..
’^CdSfy ' '; 105 . . 2,89 .• 3,7 NaCl ‘ L ь *•-; .. S' • .jACj-sri-. ' ? '-^ '• • .4 . 126,5 Lb ; 5 h Ш
VsCnCI, '24,5 1,37 1,2 i NaClOa 115 0,75 0,6
x4co(no3)2 122,4 1,39 2,0 NaClO4 4. 110 0,77 0,6
CsCl 154.6 0,62 -Oj NaF b 106 0,79 0,6 ..
CsOH * , 271 0,45 0,5 Nal 127,0 0,70 0,80
VjCuClj • 131 1,33 1,5 NaHCO, 96,0 0,85 0,6 :
J/2CuSO4 4 M 113 2,79 3,3 NaNCS 4 110,5 0,77 0,75
. ^FeClj 137 1,34 1,05 NaOH L 246,5 0,47‘ 0,3
HBr 429,4 0,37 0,35 ‘/2NaiSQ4 129,0 1,39. 1,50
HC1 426,0 0,37 0,38 */а№С1я . ' 123,3 1,37 1.7
нсю4 417 0,36 0,4 SN1SO4 1 100 2,7 i.e •:
HI 1 428 0,37 0,42 l/2PbCla 145,0 1,26 —7
HIQ, 391,2 0,38 —4,7 RbBr 148 0,63 0,2 .
HNCS 404 0,38 0,37 RbCl 153 0,62 0,7 .
. HNO3 420 0,37 0,36 RbOH a 272 0,45 0,5 ‘
KBr ► 151,7 0,62 0,62 1/aSmBra 140,2 1,63 2,9 1
KBtO, 129,4 0,69 0,48 V3SmCla 139,8, 1,64 3,0 .
KCOOCH* s 115,4 0,75 M VjSmls 138,5 1,64 3,4
. KC1 - U9,8 0,63 0,64 VjSrtHi 136,0 1,30 1,74
КСЮВ 138,7 0,66 0,4 ^(NO^ j 131,8 1,34 1,5
KF 128 0.70 0,5 T1C1 150,3 0,63 -1,3
1 167,8 ' 1,56 1,8 TlClQs 137.6 „ 0,65 0,45
’/aKiFefCN), 169 2.48 3^6 T1OH 276,1 0,45 0,45
KI 150,8 0,63 0,62 VSYC13 136 1,67 3,5
KNCS 140 0,65 0,65 1/2ZnBr2 159 1,23 0,7
, KNO, 144,5 0,64 0,36 VaZii(COOCH,)2 88 1,77 I>2
koh /271 0,45 0,4 VgZnCL 130 1,48 2,3 ;
VaKjSOi 151,4 1,24 1,14 , ^ZnSOi * 105 2,90, 4,2
UBr 121,4 0,72 0,5 (CHa)4NI 118,6 0,73 0,35
LiCl. w* T 115 0,75 0,78 (CaHa)M 108 0,78
2 UI , , . .. J . * 4 ’ • "V • • • 117,7 d л 0,74 0,8 (CaH^gNI : a . b i’i ’ . • 100 0,83
4
64. Числа переноса катионов в водных растворах
электролитов при 25 °C
Электролит Концентрация* моль/л
0.2 0,1 0,05 0,02 • 0Л1 0
AgNO3 1^™ * 0,468 < 0,466 0,465 0,465 0,464
*4СаС1а ' 0;395 0,406 0,414 0,422 0,426 0,438
на 0,834 0,831 0,829 0,827 0,825 0,821
КВг Z 0,484 0,483 0,483 0,483 0,483 0,485
КСООСНз .VW 0,661 0,657 0,652 0,650 0,643
KCi 0,489 0,490 0,490 0,490 0,490 0,491
KL 0,489 0,488 0,488 0,488 0,488 0,489
KNOg 0,512 0,510 0,509 ; 0,509 0,508 0,507
VfiKaSO4 0,491 0,489 0,487 0,485 0,483 0.479
VgLaCh 0,423 0,438 0,448 0,458 0,462 0,477
LICI 0,311 0,317 0,321 0,326 0,329 0,336
ын«а 0,491 0,491 0,490 0,491 0,491 0,491
NaCl 0,382 0,385 0,328 0,330 0,392 0,396
NaCOOCHg 0,561 0,559 к 0.557 0,555 0,554 0,551
*/eNajSOd 0,383 0,383 0,383 0,384 0,365 0,386
KOH 0,263 0,263 0,263 0,263 0,263 f
LiOH 0,150 0,150
NaOH 0,177 0,183 0,189 0,197 0,203 —
122
65, Предельная молярная электрическая проводимость
ионов в воде л интервале 0—100 °C
। l! -j- & (Z — 25)] f
В интервале от 15 до 35 ?C температурный коэффициент электрический проводи тести
a^-L_ «0,02,
4 Катйои ЯчлЮ‘, (См- м1)/моль. при температуре, ?C a* 10*
С 18 25 5fi 100
Ag* S3, J 53,5 61,9 175 1,94
a/3AI8+ a 99 63 2,1
%Ba*> • 34,0 54,6 63,6 195 2,0
V.Be8* 45 f
i/sCa*+ 31,2 BQ,7. 59,5 180 2'1
V2Cda+ ♦ г . 2a 1 45,1 54 — 2,0
’/aCe8* —— -ta— 69,6
J/8Co8+ 28 45 54 •>
CNS- 41,7 56,6 66,5 *«w
ЧзСг5+ —* 67
Cs+ 44 67 77,2 123,6' 200 1,9
VaCu®+ 28 45,3 56,6 2,4
7aEu3+ —» — 67,8
a4Fe8+ £ 28 44,5 53,5 _ 2,4
J7sFt'3+ w»» 68,0 i=&2
H+ 225 315 349,8 483,1 630 1,42 .
* — 63,6
’AHgr — 68,6 —-. — «=^2
K+ 40,7 63,9 73,5 119,2 195 1.^.7
VaLa'+ 35 59,2 69,6 220 1,5
L;+ 19,4 32,8 38,6 68,7 115 2,14
"в 28,9 44,9 .53,0 170 2,18-
b 27 44,5 53,5 2>5
Na+ * 26,5 42,8 50,1 86,8 • 145 2,08
nh4+ 40,2 63,9 73,5 180 1,87
N(CH3)4+ 24,1 40,0 44,9 1,56
И(С*ВД b , 16,4 28,2 32,6 _ И 1,93
N(C5H7tf 11,5 20,9 23,4 1,52
N(C<FU+ * 9,6 19,4 - a=j2
N(C,Hn)J 8,8 17,4 ^2
1/sNdB+ 64,3
%Nia+ Л 28 45 54
•/«Pb1* 37,5 60,5 70 1,78
^зРг8* a V | 69,8 *»» « ^2
VsRa1* - 33 56,6 66,8 1,88
Rb+ 43,9 66,5 77,8 124,2 2.07
’/tSc®*. 64,7 1 r 1 I ^2
Продолжение
а . V * - Катион- • X0*1OS {См’И,)/моль< при текпературе, ?С a*10* M
’ 1 . 2& | 65 100
%Sm** 4“*» 65,8 «2 «
i/kr* 31 50,6 59,4 2,12
т1+ 43,3 66,0 74,7 1,76
UOJ ч Т —— 32 **• »2
*да+ 28 45 54 —* 1,85
Анвоу "• Bfl
ВГ * ?“ 42,6 68,0 78,1 127,8 1,85 3fl
ВгОз 43,1 49,0 55,8 W“ 156 j^2
С1- 41,0 66,0 76,35 126,4 212 1,94
СЮз . . Ч|| tfc < 52 Wil —1 «2
СЮ? 36 55 64,6 —te- 172 2Д2
СЮ; 36,9 58,8 67,3 179 2,0
CN" 78 2
v3cot- 36 60,5 69,3 1,92 •' ?r i, • -..
42 72- 85 ww 2,1
F- - 47,3 55,4 2,1
*/3Fe(CN)r 99,1 «2
J/4Fe(CN)r 111 bAv «№- f«2
HCO3 44,5 мйЧ* «2
. в/8нрЪ*- 57 —— Rtf 2
H2PO; . *|*W 28 36 «2
HS~ 40 57 ‘ 65 —Д’ ^2 *
hso; 27 50 м^и —. a*2
HSO; — 1 J — 52 «2
Г 41,4 . 66,5 76,8 125,4. 1,92
Ю? ' 21 33,9 41,0 ***• 127 2,4
iO; 49 54,5 * MW 1,44
MnO? '. ' 36 53 61,3 <w 2,24
NO? 44 59 72 tew 2,48
NO? 40,0 62,3 71,46 195 1,84
OH" / z . 105 171 198,3 450 1,96 ’ i
»/apO2- As 69 tate 4V4 «2 • u :. J
%S“- 53,5 Ь*г-г *=2 т’Л
4so|- 41’ 68,4 72 80,0 260 «2 2,06
‘/дог 87,4 ^>2 <u
’45зо|- “ 34 66,5 —•* «#2’
x4SesOi- 65 75,7 ^2 . ' i
HCOO- 47 54,6 «2
vCHaCOO- 20,3 34 40,9 * 130 2,06
СгНбСОО- —* "ч - 35,8 ^2
CsHtCOO- - —— 32,6 « teW «2
СаНвССЮ- —1 28,8 ’Mte «2
CeH^COO’ 17 32,3 —— ~2 • .! :
CH2C1COO" W— 39,8 -te—
CHClaCCO- Wte . — 38,3 , ^2
CClsCOO- 36,6 «2 fl
CHsCNCOO- 39,8 — — ^2 ', •
HOOC—COO' оксалат-ион — — 40,2 —
1/зС2О|_ оксйлат-ион 32 74 ^2 ‘ : 1 >1 ’J '• *j
CeHjOrN? пикрат ион 15,3 SWI 30,4 ь >4* «2 * a a
‘ 124, :
66 .Электрическая проводимость растворов слабых кислот
.и оснований при 25 °C
Кислоте ц»10\ (См- м*}/моль, при разведении, л/моль
32 64 128 256 512 1024
ь г
Дихл ору ксусная СНС^ОООН *69,8 309,9 . 338.4 359,2 375,4 t. 363,8
Иэсмасляная jjso-CuH^COOH ь 8,0 11,4 15,9 22,2 30,8 42,6
Млсл япая СаН-СООН 8,2 11т6 16,3 22,7 31, L 43,3
Муравьиная НСООН 31,2 43,2 59,2 60,6 108,8 143
Пропионовая CjHiCOOH 7,8 11,1 15,& 21,7 30,1 41,3
Три хлору ксусиая CC1SCOOH 344,3 354,8 363,5 371,4 377,0 379,5
Угольаая НаСОз .(1,32) (1,2) ——
Уксусная CHjCdOH _ “Т 9,2 12,9 18,1 25,4 34 3 49,0
Фофсрная Н>РО4 156 195 240 279 317 . 341
ъ
Хлоруксусная СН2С1СООН 77,2 103,2 13о,1 174,8 219,4 265,7
Щавелевая (COOH)t 285 319 345 369 388 408
» *
- Ц-10*, (Сч-м-}/мо.'.ь. -
. Основание при разведении» л/модъ
* & 16 32 61 ь 12$ 256 и
fl <И 4
Гидразин Ы,Н4*НЯО '}-4 1,7 2,1 2,7 3,8 5,5 *
Гидроксид аммония NH^OH * • 3,4 4,8 6,7 9,5 13,5 18,2
Диметиламин (CHS)^NH-H8O ; * в 17,2 24,0 33,2 45,3 61,2 80.7 '
Диэтил амин (CaH8)2NFbH2O 20,4 28,8 39,7 53,8 71,8 92,7
Метиламин CH?NHt’H2O 15,1 21,0 28,9 39,3 53,0 70,0
Пиперидин ,CHa(CHa)4NH * Н2О X 23 0 32,3 44,2 59,2 77,8 99,7
Пропилами» СЧНДМНВ'НВО 13,2 18,7 25,6 35,4 47,8 63,8
Триметиламми (€H3)SN * ПЯО 15,4 21,4 29,4
Этиламин СлНьИНг НаО 14,8 21,0 28,9 39,2 52,9 70,2 •
РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
67. Ионное произведение воды в интервале 0—100 °C
лв “ дн*,йон-; " “1г кв
t, *с Хв-1 он Р«в t< *С К_-101* fl г РКЯ
1) 0,1139 14,9435 25 1,008 13,9965
5 0,1846 14,7338 30 1,469 13,8330
10 0 29 Л) 14,5346 35 2,089 13,6801
15 . 0,45(15 14,3463 40 • 2,918 13,5348
18 0,5702 14,2439 45 4,018 13,3960
2Н • 0,6809 14,1669 50 5,474 13,2617
21* 0,742 14,1296 . 55 7,297 13,1369
22 0,802 14,0958 60 9,614 13,0171
23 0,868 14,0615 100 59,9 . 12,2291
24 0,948 14,0232
68. Значения функции кислотности при 25 °C
Согласно реакции В + Н+—> НВ+ функция кислотности!
u „ , ГНВ +
в рКНв+ “ U -7^- = - 1s
lg'4
vhb '
По определению» основание — соединение^
прямая с тангенсом наклона» равным
дЩ| — активность воды.
у которого зависимость
Кислотой является Н+< основанием В.
CHD+ \ „
---- I от По
*В /
единице,
Здесь, m *- моляльность; с — молярность:
Массдщгё содер- знание; % т, моль/кг , растворите* [ ля Cf моль/л раствора а W -н0 Массовое содер* знание, % т, моль/кг растворите- ля С» МОЛЬ/Л раствора й«. 4
< Соля нан кислота
3 0,85 0,83 0,961 0,!3 22 7,75 6,С9 0,531 2,35
6 1,71 1,69 0,919 0,58 26 9,65 8,05 0,419 2,87
,9 2,71 2,57 0,865 0,90 30 11,76 9,45 0,317 3,39
12 3,74 3,48 0.801 1,21 34 14,14 10,90 0,225 3,95
15 4,83 4,41 0,730 1,54 36 15,40 11,64 0,186 —к
18 6,04 5,37 0,649 1,87 40 18,32 "ь 13,15 0,121
Сер и а я кислот а
10 ' 1,13 1,085 0,956 0,31 60 15,31 9,16 0,160 4,46
20 2,55 2,32 0,879 1,01 70 23,81 11,48 0,050 5,80
30 4,37 3,73 0,752 1,72 80 40,82 14,07 0,005 7 34 S
40 6,80 5,31 0,564 2,41 90 91,84 16,65 0,0003 8,92
50 10,19 7,11 0,352 3,38 100 — 11,94 4
Хлорная кислота
10 1,10 1,05 0,956 0,35 50 9,95 6,98 0,330 3,52
20 2,49 2,23 0,890 0,95 60 14,92 9,13 0,110 5,25
30 4,26 3,58 0,770 1,60 70 23,20 11,60 «•*— 7,72
40 6,63 5,15 0,580 2,40 78,6 — 10,31
ТОО
Кислота
69. Константы кислотности в воде при 18 °C
А ~ В -f- НЪ Кл =» {cBicA\ Н*
'Основа-
ние
Кислота
Осн окание
ня0*. Н2О
нао ОН”
HaS HS-
HS- 5й-
Н3ОД нод
HSO3 soa-
hso; sof-
Н3РО4 HBPOi
H,POj нрог‘
HPOj" ^>03-
насо3 . HCO;
НОД COI-
HCN GN-
55,5 H3BOj HjBOj’
1,07.10’1“ nh; NH3
b«10"fl AI(H2Or А1(НйО?6ОНа+
2’10’x6 Fe(H,OF FeOiaOhOH*
l,7«10-a HCOOH HCOO’
5.10’* CH.COOH снясоо-
2.10-- СНйС1СО0Н CHiClCOO’
7,6-IO’5 CHClaCOOH CHClaCOO-
5,9. IO’8 COOHCOOH COOHCOO- *
3,5-10-J3 COOHCOO- (COO)|-
4,3.10-z CH3NH£ CHgNHg
4,7d0"e (CHS),NH-
7.IO’1’
6-10-*®
5,5- J0’L“
1,3< 10’*
6,3-10“»
2,Ы0"4
1,8-10’6
1,4-10-8
5,5-10"*
5,7.10’*
6Д. 10-6
],6i 10-U
1,2 ‘ 10-М
Области существования кислот и оснований
в различных растворителях
Вода
< Этанол
Уксусная кислота
Муравьиная кислота
Аммиак,
Серная кислота
Диэтилсвый эфир
Гексан
-20 -10 0 10 20 30
рК в воде
4л-о fl 5 Зак. 64. 129
70. pH стандартных растворов
, Раствор • . L tf. r_ п т_ . __ Температура* *43 <
10 20 25 30 40 -50 7Й г 70 во 90
0,05 М KHCA-HsCA (тетра- оксалат калия) р .1,669. г 1,676 1,681 1,685 1,697 1,712 •”g ‘ У , * ’ 1 ъ 1,726 1,743 1,766 1,792 *
Насыщенный при 25 °C раствор (СНОН)2(СООН)СООК (первич- ный тартрат калия) ' 3,555 3,547 3,543 и 3,549 3,565 5,580 3,609 J 3,650
0,01 М (СНОН)8(СООН)СООК (первичный тартрат Кадия) 3.671 3,647 Г 3,637 3,633 3,630 3,640 3,654 > ч 1
0,05 М СаН4(СООН)СООК (пер- вичный фталат калия) 4,001 4,001 I ч 4.005 4,011 4,030 4,059 4,097 4,12 4.16 4,20
0,01 М Na4B4O7 (тетраборат натрия) 9,328. ) 9,223 9,177 9,135 9,066 9,012 8,961 8,93 8,89 8,85 ф
0,025 М КН2РО4 (первичный фосфат калия) -f. 0,025 М Na2MPO4 (вторичный ' фосфат натрия) , 6,923 „ / 6,881 6,865 6,853 1 6,838 6,833 6,836 6,845 л- 6,859 * ь 1 6.877 4 ь
0,01 М NaaPO4 (третичный фос- фат натрия) S — -— 11,72 л -
При 26 °C pH буферных растворов: ,
0.-025 М NaHC<X (бикарбонат натрия) 41 0,025 Ж Na±CO« (карбоват вагрия) — 10.02*
0,025 М (CHt>r(COOH)COOK (первичный сукцинат натрЪя) -f- 0.025 М (CH^COONs^ (сукдидат а атрвя) ». 5^409
0,01 -М £ОДСООН (уксусная кдслота) -j- Q,01 М CH«CO<INa (ацетат В«Тр^я) — 4,67,
71. Осмотические коэффициенты электролитов в водных растворах яря 25 °C
Осмотические коэффициенты, <р> электролитов
моль/к г деды но , НС1О4 НйОН NaCl NeC>O4 с Н*Ёг N*NO, КС! KNO, кон
0,1 0,943 В,947 0,925 0,932 i ода 0,934 л 0,921 i 0,927 0,906 0,933
0,2 0,945 0,951 ода ода 0,920 ода 0,902 0,913 0,873 0,930
0,3 0,952 ода 0,929 0,922 0,-915 0,928 0,890 0,906 0,85) 0,934'
0,4 0,963 0,966 0,933 0,920. 0,912 ода 0.381 ода 0,833 0,941 •
.0,5 0,974 0,976 0,937 0,921 0,910 0,933 0,873 0,899 . 0,817 . 0,951 \
0,6 0,986 0,988 0.941 0,923 : 0,909 0,937 0.867 0,898 0,802 0,960 .
0,7 0,996 . 1,000 0,945 0,926 0,910 0,942 0,862 . 0,897 0,790 0,970
0,8 1,011 1,013 0,949 ода 0,911 0,947 ода 0,897 0,778 0.982
'0,9 1,025 1,026 ода . 0,932 v 0.912 ода ' 0,854 . 0,897 0,767 • 0,992
1,039 1,041 0,958 0,936 0,913 0,958 0,851 0.897 0,756 1,002-
1,2 1,067 1,072 0,969 ода 0,916 0,969 0,845 0,899 0,736 1,<М
1,4 1,096 1Д06 0,980 0,951 0,920 ода 0,839 0,901 0,718 1да
1,6 1,126 1,141 0,991 0,962 0,925 0,997 0.835 0,904 0,700 1.075
13 1,157 1,175 1,002 0^72 0,930 1312 0.830 ода 0,684 1,098
2,0 1,188 1,210 1,015 ода 0,934 1Д28. 0,826 0,912 .0,669 ‘ 1,124
2,5 1,266 1,305 1,054 1,013 0,947 1,067 0,817 0,924 0,631. 1,183 -
3,0 - 1,348 1,406 1,094 1да 0,960 1,Ю7 0,810 0,937 0,602 1,248
3,5 1,431 1,511 1,139 1,080 0,975 1,150 0,804 0,950 0,577 1,317
4,0 1,517 1,622 1,195 1,116 0,991 1,199 0,797 0,960 —»- 1,387 :
.4,5 1,598 1,738 1,255 1,153 1,003 *•**4 0,792 0^180 1,459
. 5,0 1.680 1,860 1,314 1,192 1,025 — 0,788 —» ь. 1,524
5,5, 1.763 1,981 1,374 1,231 1,042 0,787 1,394
6.0 1,845 2,106 * 1,434 и 1,271 » 1,060 * а ода . % 1.661 ;
g 72, Средние ионные коэффициенты активности сильных электролитов в водных растворах при 25 °C
КоэДфицневты активности приведены в интервалах концентраций (in) 0,001 **3«0* 4»О*IЬО и 12,0—?0,0 моль/кг ^ьды.
Концентрация, моль/кг воды
Электролит -11 1» 1 . 1
0,001 0, ООЙ 0.005 0.01 0.02 0,0s 0, t 0.2 0,5 LO 2,0 3,0
AgNCX, 0,925 0,897 0,860 0,793 0,734 0,637 0,536 0,429 0,316 0,252
А1С13 — — 0,447 0,337 0,305 0.331 0,539 1
А1(СЮ,>Э ‘ 0,78 0,72 0,62 0,53 0,45 0,35 0,30 0,27 0,26
АУЗОЛ I—- 0,035 0,023 0,014 0,018 »| M
ВаС1а 0,881 0,840 0,774 0,716 0,651 0,564 0,500 0,444 0,397 0,395 —
Ва(ОН)э — 0,853 0,773 0,712 0,627 0,526 0,443 0,370 - - A
СаС12 0,889 0,852 0,789 0,731 0,668 0,583 0,518 0,472 0,448 0,500 0,792 . .L.
Ca(N(\)a '0,88 0,84 0,77 0,71 0,64 0,545 0,485 0,426 0,363 0,336 0,345 0,380
CdClj 0,819 0,743 0,623 0,524 0,4.56 0,304 0,228 0,164 0,101 0,0669 0,0441 0,0352
Cdla —— 0,490 0,379 0,281 0,167 0,106 0,0685 0,0376 0,0251 0,0180
CdSO4 0,726 0,639 0,505 0,399 0,307 0,206 0,150 0,102 0,061 0,041 o;o32 0,033
CoCk — 4^— —M —— —— 0,522 0,479 0,462 0,531 0,860 1,458
Co(NGj)f - — —A —— * 0,518 0,471 0,445 0,490 0,726 1Д82
CrgfSOijs — * — 0,0458 0,0300 0,0190 0.0208
CsC! —. 0,92 0,90 0,86 0,809 0,756 0.694 0,606 0.544 0,495 0,479
CsI —— — •— 0,754 0,692 0,599 0,533 0,470 0,434
CuCk , 0,888 0,849 0,783 0,723 0,659 0,577 0,508 ' 0,455 0,411 0,417 0,466 0,520
CuSO* 0,74 —— 0,673 0,438 0,317 0,217 0,154 0,104 0,062 0,043
FeCla 0,89 0,86 0,80 0,75 0,70 0,62 0,52 0,47 0,45 0,51 0,79 •
HBr 0,966 0,930 0,906 0,879 0,838 0,805 0,782 ода 0,871 1,183 1,693
HC1 0,965 0,952 0,928 0,904 0,875 0.830 0,796 0,767 0,757 0>09 1,009 1,316
HC)Od J1 —. —. vwMb -“Г 0,803 0,778 0,769 0,823 1,055 1,448
HF 0,544 — 0,300 0,224 » 0,106 0,077 0,031 0,024
HNQ, 0,965 0,951 0,927 0,902 0,871 0,823 0,791 0,754 0,720 0,724 0,793 0,909
HaSO4 0,830 0,757 0,639 0,544 0,453 0,340 0,265 0,209 0Д56 0,132 0,128 0,142
KBr 0,965 0,952 0,927 0,903 0,872 0,822 0,772 0,722 0,657 0j617 0.593 0*595
KCI 0,965 0,952 0,927 0,902 0,869 0,816 0,770 0,718 0,649 0,604 0,573 ода
KCJfy 0,967 0,955 . 0,932 0,907 0,875 0,813 0,749 0,681 0,568
KC10.[ 0,965 0.951 0,924 0,895 0,857 ——
KF ——- < 1,. 0,775 0,727 0,670 0,645 0,658 0,705
KaFefCN)e —>— . t (0,700) (0,589) (0,495) (0,355) 0,268 0,212 0.155 0,128
Kab’efCNj* A—I AM (0,525) (0,398) (0,305) 0,19 0J39 0,100 0,062
KI 0,952 » 0,928 0,903 0,872 0,820 0,778 0,733 0,676 0,645 0,637 0.652
KNQj • ’bi • " . ода> k . МИ 0,862 0f7^ : 9^ 0,545. t 1 • • 0.^3 11" . • ' °.*^3 r; 01 ErS i s?:
KOH 0,824 0,798 0,760 0,732 0,756 0,888 1,081
cn LaBij 0,790 0,729 0,639 0,562 0,490 0,402 ~ *»
* LaCl3 0,790 0,729 0,636 0,560 0,483 0,388 0,314 0,274 0,266 0,342 0,825
LiCl 0,963 0,948 0,921 0,895 0,865 0,819 0,790 0,757 0,739 0,774 0,92i 1,156
LICIOi в — —- — — 0,812 0,794 0,808 0,887 1,158 1,582
MgCI, 4 — ^*1 — -w 0.529 0,489 0,481 0,570 1,053 2,32
MgJCjO4)j — 4— — —b 0,590 0,578 0,647 0,946 2,65 9.19
n* 4“l 0,150 0,108 0,068 0,049 0.042 0,049
NH<(J ЧЧ- 0,924 0.896 0,862 0,808 0,770 0,718 0,649 0,603 0^70 0,561
NHtNDg 0,925 0,897 0,860 0,799 0,740 0,677 0,582 0,504 0,419 ' 0,368
NaBr 0,97 0,96 0,94^ 0,91 0,89 0,85 0,782 0,741 0,697 0,687 0,731 0'812
NaCl 0,96b 0,952 0,928 0,903 0,872 0,822 0,778 0,735 0,681 0,657 0,668 0'714
NaCK)3 0.966- 0,953 0,928 0,904 0,873 0,822 0,775 0,720 0,645 0,589 0,538 0,515
NaClO4 •-— - —— w — 0,775 0,729 0,668 0,629 0,609 0,611
NaF — TT- в 0,765 0,710 0,632 0,573
NaHjPOj »w — —M r * 0.7441 0.675 0,563 0,468 0,371 0,320
Nal — — — —— — 0,787 0,751 0,723 0,736 0,820 0,963
NaNOg 0,966 0,953 0,929 0.905 0,873 0,821 0,762 0.703 0,617 0,548 0,478 0'437
NaQH 4^" — 0,905 0,871 0,818 0.766 0,727 0,690 0.678 0.709 0784
Na2SO4 0,887 0,847 0,778 0,714 0,642 0,536 0,445 0,365 0,266 0,201 0,152 0,137
N -tijSjOj *— 0,457 0,382 0,292 0,234 0,198 0Л99
NiSOj w - —— OJ50 0,105 0,063 0,042 0,034'
Pb(NUj)j 0,88 0,84 0,76 0,69 0,60 0,46 0,37 0.27 0.17 0,11
SnCl8 0,809 0,716 0,624 0,512 0,398 0,283 0.233 ve** -
. T1CI 0,962 0,948 0,876 —
'DCIO4 4» -«-A — 0.730 0,652 0,527
Шг(СЮ4)# MA — 0,626 0,634 0,790 1.390 5.91 30,9
UOifNUsh ^T1 4) 0,551 0.520 0,542 0,689 1,237 2,03
ZnBr2 "7T ——. —* 0,547 0,510 0,511 0,552 0,572 0,598
ZqClg 0,88 0,84 0,77 0,71 0,64 0,56 0,515 0,462 0,394 0,339 0,289 0,287
ZnSOj 0,700 0,608 0,477 ' 0,387 0,298 0,202 0.150 0,104 0,063 0,043 0,035 0.041
HCOONa — — 0,778 0,734 0,685 0,661 0,658 0^678
CHg^jtjOCs 4^^ -we* — — 0,799 0,711 0,762 0,802 0,95 1'145
CHjCOO Li 4 .< — — —. 0,784 0.742 0,700 0,689 0,729 0,798
CH^COONa — — * 1’ > — 1 0,791 0,757 0,735 0,757 0,851 0,982
LHgjCuOKb — — — 0,796 0,767 0,755 0,792 0,933 1,126
CH3COOT1 —— — ***^— * ♦r^rw — 0,750 0,686 0,589 0,515 0,444 0,405
QH^COONa — —“ ' Q.8QQ 0,772 0,764 0,808 0,966 1Д60
CjHjCOON^ — — * 0,800 0,774 0,782 0,868 i;083 1778
(L^HpCOONs —- —. ♦-*—p 0,800 0,776 0,790 0,868 1,030 0'982
—— _ —» «в— — 0,803 0J79 0.794 0.858 ода 0,612
Про9мж&а&
Электролит Ковцевтрацяя. моль/кг воды ' “ '
4.С | 5,0 6,0 ' г 7,0 , ' 8.0 9,0 - -X 10.0 | и'е
<
AgNQg 0,210 0,181 0,159 0,142 0,129 0,118 v . -! 0,109 0,102
CaCL 2,93 5,89 11,11 18,28 26,0 34,2 Г » 43,0
на’ 1,762 Q3& 3,22 4,37 . 5,90 7,94 10,44 13,51
нсю4 2,08 ’з,н • 4,76 i 7,44 11,83 19,11 30,9 50.1
HjSO* 0,170 0,208 0,257 0,317 0,386 0,467 ' 0,559 0,643
кон 1,352 1,72 2,20 '2,88 3,77 4,86 6,22 8,10 ;
LiCS 1,510 2,02 . 2,72 3,71 5,10 6,96 - 9,40 12,55 . v
NHaCl 0,560 0,562 0,564 0,566 — — — 'к *
NH^NOs 0,331 0,302 0,279 0,261 0,245 0,232 0,221 0,21ft *. • л. 11
NaCKV i 0,626 0,649 0.677 — * "7
№1H3PO4 . 0,293 0,276 0,265 — — ^м.
NaOH 0,903 1,077 1,299 1,603 2,01 2,55 3,23 4.10"
UOstOOJ, . 160,2 750 мм —.
ZnBr2 0,664 0,774 ода 1,149 1,439 1,809 2> - — * 1
ZnCla . 0,307 0,354 0,417 0,499 0,607 0,737 0,898 а Г“ • ♦
_ •
J «1 р»
^\т>Л€ КТРОЛЧТ 1 Концеятралия, молъ/кг воды ’ 7,
ч 1 f •f1* U-
i t2jD u.o | 14, П r IS.0 16,0 17,Q 18*С 19.0 80,0 ’
AgNQj 0,096 0,090 1 ч •• । ' •♦ •
на 17^5 21,8 27,3 34,1 322,0 42,4 —
нсю4 80,8 129,5 205,0 500,0 —
HsSO4 0,742 0,830 0,967 1,093 1,234 1,387 *М
кон 10,5 13,2- 15,8 49,6 24,6 —ч*- —м F4. WW»
ua ' 16,41 20,9 26,2 31,9 37,9 43,8 49,9 56,3 62,4
NH*N<V 0,202 0,194 0,186 0,180 0,174 0,168 0,163 6,158 0,153
NaOH 5,19 6,50 8,04 9.74 11,58 5,90 13,47 15,41 17,38 19,33
ZnBr3 3,39 4,63 1,73 —- 6,92 7,86
ZnCla Л U294 W»*.' V * 2,18 * t. 2,63 •| 3,06 ь
rfb w о о
о о О СП о сл
м С СЛ w JO j-* *"* р .О JO о о о с
СЛ С> О Ф О О Сд О сЛ *-’ Ф О . © О Q
О1 *— о о о
СЛ — О
J ся
V '- . ' ’ '
Ф со ю •— *- о о о © о
W -* аг 4 ч» ** » *F **
О © О СЛ О'ч СП •— ООО
> сл -* ф
U1
р *— О О р Ф ч° ч° .° о р о р © о
Vo ,лф Vo ’ю V- X- *Ю СО Ф О Ч 00 <о
Ч № 4 £ О О Ч W № * О ф Ф © К;
№ *— н- О О р © О о О
о Ф О <0 С» Vi go с» сф Тр
О Си -ч Ф ф *4 0 Со О Со
С^ ГОСХСЛЬЭФСОСлазО
ь— © о о © о о ©
V V * ч “ “
*4 О> Ю •“ •"“
g *7* 00 GP СП со СО со
ЭО <О Ф № ф *4
0 0 0 0'0 о .о
и- № СО О1 ф 05 О5(
ФЧСДОЗСлСоЮ’О
Ь0СО4ь ЮфФф_
щ
ООО© ООООООФФФ
< 40. <* И tf W V *4 4**Ч*ЧЪ
to •—' ф •—* "^н-^-ЬОСоСЛРзОоОо
ф СП Сл? *- !-• Ь5 Ф СЛ W К) ю W Оо
to © to 00 -Ч W Ч Ф © -Ч Со СаэО
ф ф О. © Ф Ф О р о © о О Ф Ф ©
То Ъо Ю н-* *-*“ **^>-^-‘ЬО^ |£*СЛОоСЙ
•Ч ' СО О- CQ Ф* О С^-СС^Ое^ОСТ?
Ю 00 СП Q0 «Ч СП Q> »— 05 *4 •—1 U1 W 01 <О
С»
а
я
х
о
Ь
О
н
ы
П
— р— J— о О _фк о о ср © о
Ъо Ъ= © СО Ъо Vi ч оо Лр © ь
4^КЗ О Г- 05 tO W О ЬО
ЪО СП Ф 3> СП ЬО 00 ьэ сп © м
Й
--> ' ..^. ..I «!» 0В
»
Ф о © о о о р
1 1 1 ’8 ’8 3 2 8 0“
h
о
н
ООО© 000© ю
1 1 ф се Ч Ч Ч 00 Ф h
1 <5> 3> СО Ф; 00 К? О Ь?
ффосЗослюф
ф р
Vi со
Йьо
СЛ
о р
^3 *3
**
о о
•— '
£ <
С0
о ©
S о
S
о
О
СП
о О рр © о ©
ЪоочччооЪ
S5 ф -ч о оо to о
ЬЭ О О Ф сл *- о
. пт^ маль/кр воды у^, яри температуре, *С
0 2.0 30 40 50 60
*
и я
к с и д кал
I
0,05 0,829 ; 0,825 0,82 > -
0.1 . 0,795 0,796 ; 0,792 0,782 0,780 0,773
0,5 0,737 0.732 0,725 —•
А>' 0,755 0,756 0,752 0,742 0,730 0,715
1,5^'' 0,300 0,814 0,812 — •в»
2,0 ; 0,880 0,688 . 0,878 0,860 0,840 0,814
8,0 1,088 ; 1,087 1,072 в—
4,0 1,391 1,375 1,337 1,292 1,238 1,180
6,0 2,33 2,09 1,81 '
10,0 »*• . 6,73 5 50 4,37
Хлор] ч j д н а т , и я
0,1 0,781 0,779 0,779 0,774 0,770 0,766
0,2 0,731 0,733 0,731 0,728 (0,72) 0,721
о,б 0,671 0,679 0,679 (0,67) (0,67) 0,672
1,0 0,638 0,654 0,657 6,65/ (0,66) 0,655
1,5 0,626 0,652 0,658 (0.66) (0,66) (0,66)
2,0 0,630 0,665 0,674 (0,68) (0,68) 0,683
3,0 0,660 0,712 0,724 (0,73) / (0,73) 0,736
4,0 0,717 0,783 0,797 (Q.&0) (0,80) (0,80)
•я
3
>лД
2*ж
Л
1
I
л
1
и Д р О к с и д натр
«I >
0,05 0,820 0,819 , 0,818
од 0,767 . . 0,766 0,765 -Mfr «м»
0,5 0,648 0,693 0,693 г
1.(1 0,660 0,678 0,680
1.5 0,661 0,682 0,685 0,684 0,674 0,657
2,0 0,682 (0,71) 0,712 0,707 0,696 0,677
3,0 0,763 ' (0,79) 0,791 0,783 ; 0,767 0,742
4,0 ода 0,916 ' 0,91! 0,895 0,872 . 0,839
6,0 1,39 1,35 : . >.32 1,27 1,21 1>*4
10,0 4,12 3,61 3,31 3,00 ; 2,67 2,34
17,0 ; 2J.5 ' 15,82 1300 ; 10,52 9,39 6,60
134
74. Соотношения между концентрацией, активностью
и средним ион и мм коэффициентом активности
электролитов разного типа
j
Средняя ионная моляльность т± = ) v т; активность а = (m±Yi)v=a
= а^_, где v_|_— число катионов; v_ — число анионов, т — общее число ионов.
В зависимости от споодба выражения концентрации раствора средние ионные
коэффициенты активности электролитов обозначают:с ^5 У± m х-
S Г±. Соотношения между ними: = троу±/с; /± = (1Ц-
«=» у± [р + с (vjWq — ЛГу- Hr’I/Po. где ра и р — плотность растворителя н раствора,
г/смв; Л^и М — мольная масса растворителя и раствора, г/моль; X мольная доля
растворенного вещества; г — молярность, моль/л раствора; т — моляльность, моль/кг
растворителя.
Тип галантности электролит& Пример V± a
Неэлектролит Сахароза 1 tny
1-1, 2-2; 3-3 КС1, ZnSOa, LaFe(CN)a 2. CM J a nt
2-1 СаСЦ (?+?L2 1 4 £ m П1 4mM. s
1-2 Na»SO4 (4r-)^ 1 4»^
3-1 LaCi3 b (?+vi)^ L 27Tm 27m*Y^
1-3 K,F efCN), b 1 27 27«*^
4-1 TMNOs) (v+vL)4 1 5 256 5 256m*?®.
г 1-4 №(CN)e (vV-2 1 256 5 m 256/nM
3-2 a 1 108 5 m 108/n5?^
135
.•<; , <;. <. id. мшстанты диссоциации с лао их кислот
и оснований в водных растворах при 25 °C :
.: .Звездочкой отмечены выраженные через активности термодинамические константы
дЙСсдцнацнн. Остальные Конот&вть выражены через концентрации.
• ♦
*
Кие лог*
P*
Адипиновая CeHjA
Акриловая С&НА
Аспарагиновая C^HjQJs’
д-БромбенаоЙная С? НА Bp
b-Бромбенаойная QHAB®
л>Бромбензойиая С?НЕС^Ва
Валериановая C^HtA
Германиевая H^GeO,
л-ГиДроксибензойная С?НА
О’Гидрокснбензойная С; НА
л-Гндроксибемзойная С)НА
Гидрохинон СдНА
Гликолевая CjHA
Глинин CaHAN
Глутаровая QHА
Дихлор уксусная С*НАС1а
Изовалериавовая С^Н1цО2
Изомасляная С4НА
Каприловая C8Hi А
дис-Коричная QH8Oa • */
шранл'корнчийя CSHA
Лимонная C<H8Of
Малеиновая СдНдОд
Малоновая C<HA -'J """
Масляная С4НА
Миндальная CeHfiOe ’ . ,
Молочная CjHA
Муравьиная СН£Оа
л-Нитробензойная C7H*OsN ‘
ОтНитробензойная GHjO^N
л-Нитробензойная C^HAN
Нитроуксусная CaH*O*N
Пимеливовая C,HjaO4
Пропионовая CsHflQi
Сероводородная На$
(I) 3,71.10-»* '
(II) 3,87.10-’ '
5,56.10*6*
(I) 1,29.10-я
(II) 1,26< 10'*
,6,3т 10-Е*
(I) 5,83-10-1®»
(II) 1,8. КГ»
III) 1,6.10-U
4,430
5,412
4,255
1,990
3,900
4,201
9,234
12,745
13,80
у.
1,54*10'* 3,812 V?1]
1,4.10*9 2,854 •••
.1,07* КГ* . 3,971 . -
1,44- КГ* 4,842 ,.<4
(I) 2,6* КГ» 8,585 • • J •’I
(11) l.fi.HF», 12,721 : J-'. I
8,33*10'3 4,079
1,06-10“« 2,975
2,85*104 4,545 $ 4, s«
(I) 4,5*10“^ 10,347 ТгЯ ч J
1,48-10“** 8.831 * .-At
(I) 4,47-10-8 ; 2,350
(I) 4,54* 10“6* 4,343 rl •
(II) 3,8*10“в 5.420 « *
3,32* КГ3 1,73*10“! 1,479 . s j. tf ,j,jif,
4.762 •; л* • ' • ДЛК
1,42-10““: 4,848 4
1,28-10'6 4,894 ‘ .
1,32*10*** 3,879 • •7 'У
3,65*10-1 4,438 * , ’ ' • '.b’
.<!) 7,45-10'** 3,128 * • • **^1 H * s 1 H
'(II) 1,73* 10“6* (III) 4,02.10‘® 4,761 . ъ ' L
5,396 1 г i > 1 л “ ' . . i
(I) 1,42-10-“* 1,848 * -1 ► ’ji
(11) 8,57. КГ’* 6 067 7 • г ’"’Л
(I) 1,40* Ю-а* 2,855
HI) 2,0b IO'3* 5,696 ла i". ш f'fia
1,51-KTi* 4,820 • <' * jl
3,88*10-* 3,411 f ...
J,37.10“** 8,863
3,21*10***
. 6,7b 10-»*
3,76110"*
5.БИ0'»
(I) 3,1.10-6*
in 4,88<1D-S '
1,34.10*4*
JI) 1,1.10-1
П) 3,63.10Г»'
(20 °C)
3,493
2,173
3,425
2,26
4,509
5,312
4,874
6,96
И,44
136
ч
Продолжен (ie
Кислота z - '. л в* p*
, a Трихлоруксусн^я С2НОаС1д Угольная HaCO3 . . 0,2 (I) 4.45-10-1 •(II) 4,69-ИГ1» " 0,7 6,352 10,329
Уксусная СаН*Оа 1,754-1(Г** 4,756 *
Феннлуксусная С8Н^Од . • • 4,87- I0“S* 4,312
Фенол С(НвО ; 1,01-10-1* 9,998. -
Фосфорная НаРО4 (1)7,11-10-»* 2-И§
► • (П) 6,34-10"’* 7ЛЙ.
т г ч (Ш) 1,26’10-» 11,90
о-Фталевая CaHeOj (I) |,12-1(Г»* 2,950
(11)3,91-10-’* 5,408 "а
л-Фторбензойная C-jH^jF 1,36-10"* ,3 866
о-Фторбензойная СуИ^г 5,41-10'* . 3,267 /
п-Фгорбенэояная CjHaOaF ' 7,23- КГ» . 4,141
Фторуксусная С2НЭОЬР - 2,61-10’» 2,584
Фумаровая С4Н4О4 (1)9,50-10-** 3,022 'л
<П) 4,8-10"®* 4,319
/t-Xoopбензоймая СУ^ОдС! 1,50-10-** 3,824
о-Хлор бензой на я С;Н8ОзС1 •.1,14-10-»* 2,943 .
п-Хлорбензойная С7Н6С\С1 1,06-10-** 3,975
Хлоруксусная С3Н8О2С1 1,86-1ХГ»* 2,865
Щавелевая С2Н2О4 - (I) 6,5-КГ8* ' 1,187 -
(П) 5,18-10-®* 4,296
Янтарная C4HcO,j (1)6,21-10-8 4,207
-- (П)_2,31-Ю"» ч 5,636 4 . л
Основание ♦ ь ♦ £
, к • • ь Л 1
1 ь •
Анилин С6Н7К'Н2О ’ 3,82-10"»* 9,418
Бензиламин €7H8N-HjO 2,35-10-® . 4,629
Бутилами» CjHiiN'HgO 4,67-10-** 3,340
Гидразин NgHj’HiO Ч ' * 1,7-10"’ 5,77 .
Гидроксид аммония МЩОН 177-10-®* ^752^
Диметиламин CaHjN* HjQ . 6-Ю'** 3,222 -
Днэтиламин C4HiiN*HaO 9,6-10’** 3,018
Метиламин CH8N-HaO 4,24-10’** 3,373
Пиперидин QHjiM’HjO 1,32-10"» 2,879
Пиридин СдНьИ’НдО 1,71-10"» 8.767
Прол илами н C8H,N-HrO 5,62-10"** 3,256
Тримвтилр.мнн C„IfaN‘H{jO б.ЗЫО"®* 4,200
Хинолин CjHtN’H^O 1-1(Г* 9,000
^аноламнн ХдН-jON HSO з-ю-®* 4 523
Этнлампй CiH^N-HjO ,- - 3 18-Ю"** 3,498
' *37
76. Характеристики кислотно-основных индикаторов
Индикаторные конотенты, интерпал pH изненени;: окраски и окраска приведена при
КОМпгтнай температуре.
Индикатор ря Интервал pH изменения окраски Окраске
Тимоловый голубой f 1,51 L 2—2,8 Красная — желтая
Р-Ддаитцффйнол 3,69 2,2—4,0 Бесцветная желтая
ь Метиловый оранжевый 3,7 3,1—4,4 Красная — желтая
Бромфеяоловый голубой 3,98 3,0—4,6 Желтая — голубая
а-Дияит₽офенол 4,ОС 2,8—4,5 Бесцветная — желтая
Бромкредоловый зеленый , i 4.67 3,8—5,4 Желтая — голубая
Метиловый красный i 5,1 4,2—6,3 Красная — желтая
а у-Ди нитрофенол у Г t 5,2 4,0—5,5 Бесцветная — желтая
Бромкрезоловый пурпурный .6,3 | , 5,2—6.8 Желтая — пурпурная
Бромтимоловый голубой 7,0 6?0**-7?6 Желтая — голубая
л-Нитрофенол 7 7.1 5,6—7,6 Бесцветная — желтая
Феноловый красный 7,9 6,8—84 Желтая — красим
Крезоловый красный 8,3 7,2—8,8 Желтая — красная
^'Нитрофенол 8,36 6,7»вг4 Бесцветная — желтая
Тимоловый голубой б,9 8,0—9,6 Желтая — голубая
Фенолфталеин •а Ь, 9,4 8,3—10,0 * J г 4 Бесцветная — красная
I
1&
77. Константы нестойкости комплексных соединений
Комплексная частица вида МАЯ (заряды опущены) диссоциирует последователи
по уравнениям;
MAr ~ "> + А
MA^=*r М + А
SP± М -НА
К«станты равновесия ступеней диссоциации 01+ рв? ..* ₽л^р ₽н называют ст;
пенч&тъгми кацст&нтаым нестойкости* Общая константа нестойкости Л а
11
Обратные величины констант или —— называют константами устойчивости.
Л Pi
Пользуются также общими константами вестойкостн любой ступени диссоцнаця
!e Kill — k₽i₽K н т. д, вплоть ДО К1, л — К.
1 В таблице приведены значения p₽j = *f-lg ₽/ и соответствующие рК = **lg Кг Оч<
видно, рК* fl = ppt Ч- Pftt a f. д.
КовоганТп относятся к растворенный частицам в отсутствие твердых фаз.
Комплекс Температура* Ионная сила рд
Аммиачные комплексы
AgNHaJ+ . 25 0 3.37 3,37
lAgfNH^ 1+ 25 0 3,84 7,21
,Cd(NH3)]! 2+ 25 2,0 2,74 2,74
{Cd(NH8k [Cd(NHa)3 r |2+ 25 25 2,0 2,0 2,18 1,45 4,92 6,37
[Cd(NH,)a |W 25 2,0 1,00 7,37
Co(NH1)]a+ 30 0,5—5,0 2,11 2,11
co(nhb)2: 2+ 30 0,5—5.0 1,63 3,74
Co(NH8V з+ 30 0,5—5,0 1,05 4,79
co(nhX: 2+ 30 0,5—5,0 0J6 5,55
Co(NHa)6: 2+ 30 0f6—5t0 0,18 5,73
Co(NH3e F 30 0,5—5,0 —0,62 5,11
Cu(NH,}]: H 25 1,0 4,27 4,27
Cu(NH8)a' 2+ 25 1,0 3,55 7,82
Cu(NH8R a+ 25 1,0 2,90 10,72
CufNH»)* 2+ 25 ' 1,0 2,18 12,90
25 1,0 2,36 2,36
:Ki(NH3)2: »+ 25 1,0 1,90 . 4,26
[NifNHuM [Ni(NH^5 2+ 25 25 1,0 1,0 1,55 1,23 5,81 7,04
2+ 25 1,0 0,85 7.89
4Ni(NHaK] [Zn(NH#)T 2+ 25 1,0 0,42 8,31
г+ 25 ^2,0 2,59 2,59
:Zn(NH|k: 2Ф 25 *^2,0 2,32 4,91
IZn(NK)4 Й+ 25 л.2,0 2,01 6,92
IZn(NHl)4] 2+ 25 <=^2,0 1,70 8,62
Ацетатные комплеквы t.Acw >= CHjCOO")
[Ni(Ac}J* 25 0 1,8 1,8
Ni(Ae)a ' 20 - 1,0 0,59 1.26
IPb(Ac)|+ 25 1,0 2,05 2,05
PMM, 20 2,0 0,24 2,04
[Pb(Ac);i|“ L 20 2,0 —0J3 1,91 4
TQC
: и рояплхеениь
< Комплекс Температура, Ионная сила pfi рЛ
LPb(Ach|2’ {Zn(Ac))+ 20 18 2,0 0.1 1 —0*50 _ 1,70 * Ч,- 1,41 1 70
комплексы
Бромидные
[Ag.Br j+
lAgBrj2’
HgBr, T
Комн.
25
25
25
25
[PbBrV
PbBrs
IPbBr4F*
25
25
25
25
0,2
- 0,2
0,2 г
0,6
0,5
0,5
0,5'
О
О
О
4,15
2,96
1,79
9,05
8,27
2,42
1,26
1,15
9,70
4,15
8,90
9,05
17,32
19,74
21.00
1Д5
1;92
3,0
. Гидроксокомллексы
[CaOHl* 25 0 1,30 1,30
CdOH ]♦ ъ т 30 о,г 2,30 2,30
СоОН 1+. * 25 0 4,4 4,4
н [HgOH ]♦ 25 0,5 10,30 10,30
, ] m ' «г ** ' И ! № 25 30 0,5 0,4 11,40 4,60 21,70 4,60
ч [РЪ0Н1* 4 •“ 18 0 6,22 6,22
ZnOH |+ 4 р 25 0 4,4 4,4
ZnfOHM’ » Комн. 14,37
:zn(OH)jae 4 4 25 Перем * л ' 15.44
И о д я д н ы е. к о м п л е к с ы
AgjI 3+ < в. f ' Комн. Перем. 14,15
Agl3] т— ч* • » . 1,6 13.9$
1АК14] 8-" 20 15*71
1РЬ,1 1рь1 г 8+ F • • • ’ > 25 25 А 0,3—3,6 0,3—3,6 2^30 1,65 . 2,30
[PblJ 1 **4 ’• * 25 0,3—3,6 ** 4,65 .
[PblJ 3*'. * 1 р . ♦ * _ 25 0,3—3,6 —0,80 3,85
Хлоридные
комплексы
[АёцС1+ Комн *4^ 6,70
AgCl 25 0 3,04 3,04
AgCis 1' 25 6 2,0 5,04
AgClJ*’ 25 0 0,0 5,04
AgCL P- • 25 0 0,26 5,30
Hgcrr 25 ' 0,5 6,74 6,74
HgCL ' 25 0,5 6,48 13,22
[PbCU+ 25 1Д 1,43 1,43
PbCk 25 1,0 0,83 i,26
[PbQji’' 25 .1,0 —0,18 2,08
IPbci4r . 25 • 1,0 . 0,07 2,15
• 140
' Продыженм
Г Ь л
> Комплекс _R Температура. Иоанйй Снял' р& рк
Ци анидные комплексы •* • ч
[AgfCN),]- 18 0,3 21,1
Ag(CN> Ag(CN)> . (Cd(CN)j+ • 26 0,0 0,7 21,8
25 25 0,0 3,0 —.1,13 5,54 20,68 5,54
'Cd(CN)a . 25 3,0 ' 5,06 10,60
Cd(CN)ar_ 25 3,0 4,70 15,30
[Cd(CN)*]4-. 25 ’ 3,0 3,55 18,85
!Ж ••• 25 25 0 0 • 24 31 •
!Hg(CN)4r. - 25 0,05-0,20 In 41,4
lNi(CN)J»* 25 13,75
[Zn(CN)4J*~ . 25 0 ' —. J I 16,76
Комплексы с втиленднамином » »
(En *= HaNCEUCHzNHJ
[Ag(En)J* . 20 . 0,1. 4,70 470
[Ag(En)J* : 20 0,1 3,00 • 7,70
C<UEn)]** Cd(En)2]’+ 25 1,0 5,63 5,63
25 1,0 4,59 10,22
lCd(En).]*- . Co(En)j8+ 25 ' 1Д 2“,07 12,29
25 1,0 5,93 5,93
[Со(Еп)2)я+ 25 1,0 4,73 10,66
1сцЕп£1** 25' 1,0 3,30 13,96
Cu{EnH>+ 25 0,5 10,76 10,76
;Cu(En)»P* Fe(En)J** 25 0,5 9,37 20,13
25 ' i.o 4,34 4,34
FefEnlJ2* ; 25 1,0 . 3,31 7,65
F^Enk]2* . 25 1.0 2,05' 9,70
Ni(En)ls+' ' , 25 0,5 7,60. 7,60
Ni(En)fiJa+ 25 0,5 6,48 14,08
INHEnhJ* [Zn{En)> . Zn(En)aF* 25 0,5 f 5,03 . 19,11
i 1,0 1.0 5,92 5,15 5,92 11,07
[Zr.<En),r . - 25 * * 1.0 1,86 <* 12,93
Комвдеяйн с *тяйеядиаи интетра у кс у сноЯ
кислотой (EDTA)
[CdEDTAj1- : 20 . 0,1 16,48 16,48
CoEDTAP" 20 0,1 16,10 ‘ 16,10
CoEDTAT 20 0tl 36 36
CdEDTAP* 20 0,1 18.8 18.8
FeEDTA)1" 20 0,1 14,45 - 14,45-
FeEDTAJ" 20 0,1 25,1 25,1
NiEDTAF" 20 0,1 18,45 . 18,45
PbEDTAl*” - 20 0,1 18,2 18,2
[ZnEDTA]*" s 20 0,1 16^5 16,5
»
141
78. Произведение растворимости при 25 °C
„ / V+ V—ч v++< v*+v.
fi = ( -m *
рде ? и "Ve *• чиалакатнонов и анионов? 7^ ”+ средний нонвыЙ коэффициент активности^
m. — концентрация насыщенного раствора? иол ь/л. 4
Значения L личи слей ы вв данных паалекподшм потенциалам (аы< таил. 79) и термо*
динамическим функциям (см. табл. 44)r i 4
Тзердяя фаза Lt <моль/лЛ Твердая фаза £| (мольМГ
- ।
. р AgBr yf 4 * 4,8. КГ» Cul 1,1» 10-»
’ -г
AgBrO» 6>KF* Fe(OH)» 1,6» MFH
AgCl 1,73» 10“» HgaBr» 6,4» КГ»
AgCN 1,6» 1S~U Hgsci, 1,2.10-И
Agl 8J.10-W ! HgjI» 4,4» IO-81
Agio» > 3,0.10-4 Hg*SQ« 6,4» HF1
A&CrOi 4,7» KH* Ni(OHJi 1,2» 1Г»
AgaSO4 1,24» L(T* PbBr» 4,5»
Ag2S ^23. l€T* РЮ» 1.6» Ю-*
BaSO< Ь 10ги Pb!3 8,2- HF* *
CaCQa 3,7» Ifr* Pb(OH)a 5,1» 1СГ»
1, •
CaHPOi • > 1.4-IO-* PbSOi 1,3» 10-4
.Ca(QH)a 6,1-1(H PbS 6,2* 10’^
CaSOi 1,7*10-4 TlBff 3,6» io-6
CdCOfe 2,5.10-M ' TIC1 1,8. KF*
Cd(OH}a. 1,8*10-** TH 8,&<}(F*
Со(ОН)я ’ 4,7.10-M Zn(Off)4 4,9-Wr»
CuCI 3,2* 10-t ZnS 1,9» 10-“
142
ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
79, Стандартные электродные потенциалы в водных
растворах при 25 °C
УКАЗАТЕЛЬ
М по порядку
. 46, 47* 120, 143, 145
^щдовганий 16, 62
В&рий 6, 69
Бериллвй 14
Врой 40
Валждей 118
Висмут 66, 107
Водород 12; 41* 43; 140
Германий 96
Ждаво 21, 29, 76. Г»* 76, 129, 141
8олш Яб
И? 23 3», 133, 147
Кадъйй 22, 68, 75, 78
Калий 2
Кальций 8, 57
Кислород 44, 45, 49, 50* 54* 66* 158, 161
Кободю 25, 79, 159
Кремний и
Литийи 10 1
Магний 11*60
М&ргаяец Г 17; 63, 64, 136, 149; 153. 157
Медь 80, 31* 72* 89, S3* 1Л0с 125
МыШЬЯП 134
Натрий 9
Никель 26* 80
Олово 27, 124
№ по порядку
Платина 189
Плут он нА 36; 144
Радий Б
Ртуть 32, 34» 31, 06, 90, 101, 10<
109
Рубидий 3
Свинец 28, 71; 83; 85, 87, 88, 91, 91
152, 156
Селей 37
Сера 38, П2» ИЗ, 115, 119, 1И
126, 131, 183. 135, 160
Серебро 33, 83, 94, 97, 98, И)3, 101
106; 108; 11ft, Ш
СтронпиИ 7« 58
Сурьма 102
Таллий 24, 77» 84< 90, 150
Торий 13
Углерод 42; 12J
Уран <5<61, 114, 121, 128, 137
Фосфор 117
Фтор 68
Клор 48; В Jr 52, бз* 127, 130, 133
142, 146; 148, 15Б
Хром 18» 29, 6Д. 116, J51
Цезий 4
Церий 154
Цинк 19, 66, 67, 69
№ по Псф, Электрод Реакция В
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 П 12 13 14 15 16 17 18 19 , 20 21 23 24 25 Электроды, Ll+, Li К4, К. Rb4, Rb Cs4, Cs Ra*, Ra Ba3>, Ba Sr24 Sr Ca* Ca Na+, Na La*4, La Mg*4, Mg H+, H Th44, Th Be*4, Ba uu u Al* Al Мп*, Mn ' Ст*, О Zn*,.Zn Ci* Cf Fe*, Fe . Cd* Cd In* In T1+ T1 Co*, Co al обратимые относительно катиона - Li+ 4- с — > Li К+^е —> К Rb4^e —► Rb Cs+ -j- й - »- Cs Raa+ 4- 2e —> Ra Ba* 4- 2e «—> Ba Sr* 4- 2e —> Sr Ca*+& —> Ca Na+4-е —► N ,La*+,3a —> La Mg* 4- 2e' Mg e >—> H Th* л, $P —> Th Be* 4- 2s > Be Ua+ 4- 3e ► U Al* 4- 3s —► Al Mn* + 2e —> Mn Cr*4- —-► Cr Zn*4- 2e —► Zn Cf84 > Cr Fe* 4. & —> Fe СЙ*Н-2е —> Cd In* + 3e —► in Tl+_f_5 —> TJ Co* Ц-2e > Co —3,045 —2,925 —2,925 —2,923 —2,916 —2,906 —2,888 —2,866 —2,714 —2,522 —2,363 —2,106 —1,899 —1,847 —1,789 —1,662 —1,180 —0,913 —0,763 —0,744 —0,440 —0,403 —0,343 —0,336 -0,277
Продвлзвение
Я» ла 1 пор г“ Электрод Реакции — i A R
26 27 -28 29 30 31 32 33 . 34 35 36 Nit+ Ni Srf-+ Sn . ' PV,+ Pb v .••> Fe* Fe Cu2+ Cu cu+ cu \ Hg$*. tfg : * "ГИ*.' | Rua+ Pti . . d Mi* + 2c —k Ni ’ Sn2* + 2e —> Sn Pb*+ & —> Pb ' • Fea+ + 3e —* Fe , , Cu* + 2e —r Cu- Cu* + e —•k Cu 4 Hgr + c —k на .. 5 ' Ag* X Z —k Ag Hg*+ 2e Hg - Au* A- 3e •—-k Au Pu3++3e —k Pu -0,250 -0,136 ; -0,126 J -ода +0,337 +0,521 +0,798 +0,799 +0,854 + 1,498 +2,03
Эден г роды, обратимые относительно аннона
37
33
? 39
. 40
41
42
43
Se> Se2*
S, S*'
4 (кр! 1“
Вгг \ Bf*
на, он-
Н* НСООН, CO£(Pt)
H*Hs
Газовые элект роды
2НаО -J- 2е Н '4- ЮН’
(Д + 2Н* + 2е -Ц НСООН
Н+4-е —> Д-н/
£
-0,92
,—0,447
4-0,536
4-1,065 .
. 46
' 47
43
49
50
61
£2
О* ОН~
Н+. HA, O2(Pt)
Н+ N&3, NO(Pt)
Н+, HNOa, NO(Pl)
С*0г, СЮ? (Pt)
H+, OafPtJ
Os, 0* OH’(Pl)
. H+, СЮа, HO02(Pt)
Cl« ci-
53 А Н* НСЮ, C)B(Pt)
54 'X 08, Oa(Pl)
55 H+, O(Pt)
56 Fa, F"
~ Ob -J- HjO + 2e —> L’OH'
O- + 2H+ + 2e —> HA
NOs 4- 4H* H- 4e —k NO 4- 2HjO
,HNOa4*H+4-e —► NO+HaQ .
ClO-4-е —► СЮ,-
Оя + 4H+ 4- 4ё —► 2H-.O
O3+HaO+2e —> 0a + 2OH- -
СК\+Н* + е —> НС1ОЙ
1сЧ4-е —> СГ ,
*
HCJ0+H+-M —k Clg-hHaQ -
O;i+2H+4-2c —k O,+ HaO
0+ 2H* + 2e —k НзО
-0,828
—0,199
0,000 .
4-0,40!"
4-0,682 ‘
Ц-0 96
4-1,00
11,16 '
4-1,229.
+ U4
+ 1,275
+1,360
+ 1,63
+2,07 -
+2,422 .
+W.. ?
57
58
59
60
61
62
Ca, Ca(OH)8, OH’
Sr, Sr(OH)a, OH-
Ba, Ba(OH)at OH*
Mg, Mg(OH)st OH’
и, ио», О1Г
Al, Al(OH)ai OH’
Электроды второго рода
Ca(OH)8 + 2й »к. Са + ЗОН"
Sr(OH)s + 2е —к Sr + 2ОН"
Ва(ОН)з + 2й —к Ba + ЮН’
Mg(OH)3 + 2₽ —> Mg+2OH^
• иОз+ЗНзО+^е —к U + 4ОН“
А1(ОН)Э + Зе —к А1+ЗОН"
*
3,02
2,88
2,8! '
2,69
2,39
2,30 '
144, ,
П&ядолхрние
№ по А Электрод Ь • . Ь *1 • ' , Реакции £•> 8
пор- - р
64
65
66
67
68
69
70
7)
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81 .
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96.
97
98
99
too
Mu, Mn(OH)2, OH*
Mn. MnCO8, CO|~
Сг, СгЮНк OH"
Zn, ZnS, S'2’
Zn, Zn(OH)8, OH*
Cd, CdS,,S*"
Zn, ZnCOo, СОГ
Fe, FeS, Sv
Pb, PbS, s»-'
Cu, CusS, Sa*
Fe, Fe(OH)., OH*
SI, SA, H*
Cd, CdfOH}., OH*
Cd, CdCOj, COT ~
Co, CotOH),, OH"
Ni, NifOHk, OH-
Tl, T1C1, ci-
Pb< PbCO-8, СОЦГ '
Bl, BiaOj, CH*
Pb, Pbl3, i-
Pb, PbSO4, sor
Cu, CuA OH*
Tl, T1OH, OH- -
Pb, PbBra, ВГ
Pb, PbCL, ci*
Cu, Cui, I*
Ag, Agl, I"
Ge, GeOa, H+
Hg, HgaIa, I-
Ag, AgCN. CN* .
Ag, AgBr, Br“
Hg, HgO, OH*
Cu, CuCl, Ci-
IO!
102
103
104
105
106
107
108
Hg, HgjBFa, Bt*
Sb, Sb2O3, H+
Ag, AgCf, Cl*
Hg, HgaCla, Cl**
Ag, AfcO, OH’
Ag, AgIO3, 10<f
Bf, BiA, h+
Ag, AgiCfO4, CrO£“ •
2e Mh -|- 2OH'
MnCOa4-2e —► МП4-СО.Г
Cr(OH)e4- 3e —> Ci 4 ЗОН’
ZnS 4- 2e ’ । > Zti Sa"
Zn(OH)a 4 2e —4 Zn+ 2OH-
CdS-|- 2₽ —► Cd 4--S®*
ZnCO3 4 2e —► Zn 4 CO5"
FeS 4- 2e —► Fe 4-
PbS4- 2e —> Pb-p Sa~
Cu3S 4 2e —> 2Cu + S’"
Fe(OH)3+2e —*• Fe4-2OFF
SiQt 4 4H+ 4. 4e —> Si 4- SHfiO
Cd(OH)a4-2e —* Cd-r2OH’ '
FeCOj 4 Fe 4- CO3*
tU.4.4? —►. ЧТ4- I-
CdCO« 4- 2₽ Cd 4- СОГ
Со(ОН)»4-'2е —► Co4-20H*
Nl(0H)t4’ 2* -** Ni 4 2OH* ,
HgS 4 2й —> Hg 4 S’*
AgjS (a)4- 2e —> “2Ag4- S’*
рьо 4- h2o 4- 2e—► РЬ4- гон-
ца-}-e Tl4-Ci-
PbCO9 4 2e —> Pb 4 ССЯ-
Bia03 4 3H2O 4 3e —> 2Bi 4 6OH*
PbIB4 2d —► Pb4 2I* ..
PbS044 2e —> Pb4 SO2*
CuaO 4 HaO 4 2e —> Xu 4 2OH“
TiOH4e .—► T14'0H“
PbBr2 4 2e —> Pb 4 2ВГ
PbCla 4 2e —Pb 4 2C1- _
Cui 4 e —> Cu 4 1“
Agl 4-e —> Ag4- Г
GA 4 *H+4 4e--------* Ge 4 2HaO
*£ Hgjlg 4 e Hg 4 ®
; AgCN 4 ^ Ag 4 CN"
AgBr 4 e —► Ag4 Br~
Hg04 H/>42e —> Hg4 2OH*
CuCl 4 e ~1 Cu 4 Cl*
HgjBij 4 e Hg 4 Be
SbaO3 4 6H+ 4 6e —> 2Sb 4 3HaO
AgC14 * —> Ag4CJ*
у HgjCia 4 e Hg 4 СГ
Ag.0 4 HaO4 2e —> 2Ag4 2OH’
AgIO3 4 e —> Ag 4 IO3
В1аО„4 6H+ 4 & —> 2BI4 3HjO
Ag2CrO4 4 2e —4 2Ag 4 C'Oi“
—1,55 ’ г
-1,59 ' '
—1,48 -
—1,405
—1,245 :
—1,175
—1,06
—0,95
—0,93
-0,89
-0,877
-0,857
—0,809
-0,756
—0,753
Н'Э'
—0,73
г-0,72
—0,69 -
—0,66
—0,578
—0,557
-0,506 -
-0,46
—0,365
—0,359
—0,358
—0,345
—0,284
—0,268
-0,185
—0,152
—0,15
—0,040
—0,017
40,071
40,'098
\4ffJ37.
40,140
40,152
40,222
40,268*
40,345 ;
--0,354
40,371
40,464
* Потенциала к вломелькая электродов Е, В;
Hg, _НеиСч, КС1. наеыгц
Ну, 'Нй,<4, КС1, 1,0 Af,
Не, Hg.CL. КО. 0.1 М
4-0,2415 .
+ 0.2812
4-0,1341
145
Продолжений
№
по
лор
Электрод
Реакция
E% В
109
ПО
111
J12
113
114
115
116
117
118
ire
120
>21
122
123
124
125
126
127
129
ISO
131
.132
>
133
134
• 135
136
‘ 137
1&
141
142
143
144
145
146
147
148
149
14b
Hg, Hgaso4l sor
Ag, AgCgHgOj, CgH3O2
Ag, Ag3SO4. SOf*
Hg3SO4 4- 2e > 2Hg 4- SOL’
AgCgHjOs -4- p " ► Ag CaHjOj
AgaSO4 4- 2e ——* 2Ag 4- SO?”
Окислнтельгю-восстановнтелыше электроды
SO*-, ЗД’, OH-(Pi)
so}-, sor, OH-(Pl)
Л UB+4₽t)
Crb Cr®*(Pt)
H\ HaPO4l H3P0>(Pt)
Vb V^fPt)
H+, SQi-,
NC£. NO?. ОН-ЦЧ)
uoj+ uohpt)
H+ HCOOH, HCOH(Pt)
S<Qb SoObPt)
Sn4+ S.n^(Pt)
Cu*+, Cu+(Pt)
h+. HjSOe, sor(Pt)
CIOs, ClOj, OH-(Pt) .
COr, C10g\ OH"(Pf)
H+, 52ОГ, H2SO9(?t)
H+, S4Ot. H,SO3(Pi)
Is, I’(Pt)
H+, HgAsO*, HA55O#>U
H+, 5^-, H*SO,(Pt)
MbO4-, OH", MnOj(Pt)
H+, UOt, U*+(Pt)
CIO?, CIO’, OH"(Pt)
ptctr. Ptab ci-(Pt)
H+, еде*
C,H4(OH)s(Pt)
Fe*^, Fe2+(Pt)
Cicr. Cl", OH-fPt)
H+, NQf., HNOatfH)
Pu#+, Pu,+(Pt)
H+, N»O4, H-WPt)
H* СГО4, СЮ£(Р1)
H+, Юз, Ia(Pt)
н+, СЮч, HC10a(Pt)
H* Mn»*, MnOa(Pt)
25ОГ
sp|- 4- юн
0,6 IB
0,643
0,654
1,12
—0,607
—0,58
—0,408
—0,276
—0,255
—0,22
4-0,01.
4-0,05
4-0,056
Wo UVJ
HCOOH4- 2H+4-Se
HCOH4-
-
•1
H3AsO
4-0, OS
4~ 0,15
4-0,62
Cl
ЕЮ
4-0,36
4-0,400
4-0,536
4-0,569
4-0,57
ЗОН"
PtCli" 4- 2СГ
СЙНД+ 2H+4- 2e ------> CeHjiOHb
Fe(CM)i’
2OH-
MnCfr
•W
СЮ»
HNOfc4- H*o
2HNQ>
~ ^4~
-HCIQs 4- H3O
1
4-0,699 ;
4-0,771 .
4-0.6» ‘
Продолжение
по
пор.
Электрод
Реакция
? ___
В
150
151
152
153
154
155
156
157
158
159
160
161
IIя*. Tl+(pt)
ОТаОГ, Cr**(Pt)
Н*, РЬ02, Pb»(Pt)
Н+, Mndf,. Mn»(Pt)
Се4*, Ce**(Pt)
Н* НСЮь, НСЮДО
РЬОа, Н+, sor,
PbSO<(Pt
Н*. MnOr, MnOa(Pt)
Н% HiOJPt)
Со», CoH(Pt)
ад-. sor(Pt)
Ort, OH"(Pt)
Т1а+4 2е -► Th
;Сг3О^*+ 14Н*4 бе —> 2Сг»4
± 7Н4О
' РЬО34- 4Н*4 ► РЬ»4 2На0
МпОг 4- 8Н+ 4- 5е Мп» 4 4На0
Се» 4- л —► Се»
НС Юз 4 Н* 4- 2е —► НСЮ 4 Н^О
РЬО, 4- 4Н+ Ф ^ОГ 4 2г —+
—► PbS04 4 2НВ0
МлО- 4 4Н+ 4 Эе--► MnOj 4 2Н»0
H20t 4 2Н+ 4 2е--► 2НвО
Co»4f —> Со»
ЭД- 4 2е----- 2501“
:0Н4« :—► ОН"
1,455
1,51
1,61
1,64
1,685
80м Потенциалы металлов в жидком аммиаке
L Реакция И Реакции I Е*< В Реакция Е*. В
Li+ 4 Li gr®+ + 2е —► —1 > Sr Вя2+ 4 2е —► —► Ва С? СО CN СЧ (N СЧ Са» 4 2<? " > —к Са Cs+ 4 £ Cs Rb+ 4 е —1 > ► Rb —2,11 -,-2,08 —2,06 К+ 4 с *1 >* К Na+ 4 е — » 1 > Na Mga+ 4 2е ——► —► Mg —~2,04 —1.85 -1,74
81, Температурные коэффициенты электродвижущей силы
Галъидеячеокий элемент *ч. 6 sc K -*- В (rf£/rfTblQ»« B/K
Zti IZnClj (0,555m) |AgCH Ag 0 1J>15 -4,02
Pb jPbyKI (a« 1,0) |AgI| Ag- 0,21069 **^ir38
Cd |Cdar2r5HflO Г CdCla| PbC^pb IhsaiiuJ 25 0,18801 -48
Pb lPb(C2HaOfc)s (0,555m) [Cv(C2HA)a| Cw | насыщ. П 25 0,4764 1 • r 43,85
Ag lAgCl) KC1 (a— 1,0) JH&CUl Hg 5—38 38—70 0,2680—0,2647 0,2647—0,2477 —2,39 —2,37
147
: дтрфузиипныг никнциилы в родных растворах при .ДО X
Диффузионные потенциалы. из мер еды в гальрздошесквд эдеыент&х тила}
\ Ag | AffCll HCI (rti}| KC1 (>n)j AgCT| Aff
RT" X
где £д — единственна^ p известь потенциал op; Е.р ~ In——,
алектрнчесийя проводимость соответствующе го раствора.
Диффузионные потенциалы на поверхности раздела разных электролитов
при одинаковой концентрации
л
1 7 •. ,.?£,
где — молярная
Граница г «Ч “ «2 ^£>набл* *Vjfl ^Овыч* bsB - Я
1 . . 7Т“ ” -7'1” 1- ’ • л
Hci/Kdf .Х’’ од 26,8 . 28,5
ъ 0,01 . 25,7 27,5 k e J 1
HCI/NaCl од ./ 33,1 33t4
1 * «к 0,01 •. ЗЗЛ < 32,0 . * » «л^^В
HC1/LJC1 0,1 •34,9 36,1 . W л *.^Н
ч м 0,01 33,8 34,6 * *
KChbiCI .0,1 8,8 7,6 ’г -‘41
0,01 8,2 7,1 *• / та f “%
J р
NdOZLiC) - 0,1 2,6 2,8 4 • * • . * • 1
♦ 0,01 \ . 2,6 ' 2,5 . V ji
а 4 А
ъ '5 * J
' ч Г " rrt£tfj|
Диффузионные потенциалы на поверхности раздела i • ч %«
одного н того же электролита различной концепт рации
Ь. . <• -Ь • Ч лИ
Электролит С» нВ ч ь ^^2
* ’ г <3 j л
- > а -
Дна 0,005 ' • ' <МЛ. ... ч-п.1 ъ 'Я • V- •’чЛ
0,005 0,04 4-33,3 'J * • • я"^: . J * '..мИ
N&C1 » • 0,005 0,01 -3,7 - '"З’жОЧ - *. ' '"nil
b ч 0,005 0,04 ^11,1 л-/М|
KCI 0,005 : 0,01 -0,3 _ i л
♦ •> • а ' 0,005 -0,04 : л -1,0 4 У U . л
148
83. Влияние поверхностно активного вещества
к а межфазный скачок потенциала
Представлены значения скачка потенциала на поверхности раздела раствор O.ol М НС1«
покрытый*пленкой мнрнстноов&й ккслоты, — воздух (по Фрумкину).
Адсорбция Ги Ю^*, число'моле* 0 2,14 2,57 2,99 3,42 3,85 4,28 4,71 5,13 5,56
кул на 1 см’ ' • ,
Е, мВ 0 163 201 242 282 316 354 382 Ш 382
84. Значения Множителя 2,303 RT/F в интервале 0г—100 °C
f, хз 2Л0Э R.TIF, В . t, ’С 2,303 HT/Ft В Ъ *С ' 1 Й гзоз я г/г, в-
0 0,0542 22 0,0586 45, 0,0631
5 0,0552 23 0,0588 50 ' 0,0641.
10 0,0552 24 . 0,0590 . 60 0,0661
15 0,0572 25 0,0592 70 0,0681
'18 0,0578 30 0,0601- 80 0,0701
19 0,0580 35 ’ 0,0611 90 0,0721
20 0,0582 40 ' 0,0621 100 0,0740
21 . 0,0584 *
80. Работа выхода электронов
Вещество . ЦМ(Г5. Дж/моль W, эВ Вещество / имел Дш/молъ ' IF, »B *
Ag 4,15 М Мо 4,15 ~ 4,3
Д1 а 4,-15 “4,3 Na 2,22 2,3
Bi 4,34 4,5. N1 4,34 4.5
С (графит) 4,53 4,7 РЬ . 3,86 4,0
Cd 3,86 4,0 Pt 4,73 4,9
Со 4.25 4,4 Sb 4,44 4,6
Ср 4,44 •м Sn 4,15 4,3
Си 4,34 4,5 Ti 3,86 4,0
Fa 4,53 (4,20) 4,7 (4,35) • Т1 3,76 3,9
Qa 3,96 , 4,1 L V 3,96 4,1
Hg 4,34 4,5 i w 4,34 4,5
К 2,12 2,2 Zn 4,05 V
Mg 3,47 3,6 -Zr 3,76 3,9
Мл 3,67 3,8. л
149
ся
85, Потенциалы нулевого заряда
Потенциала нулевого заряда измерены по мянамуму дяфференцнальной
емкости Диффузного илож^£Н-0) п т« д. грань монокристалл.
Меяил Среде (е/ м«лв/д> ▼ и ^В. э1 В
к, —0,40
KF (0,002) —0,39±0,02
1 WSk —0,35
—0,30
—0,25
-0,25
—0,20
NsF (0,001) —0,19±0,01
КС1©4 (0,002) —0,15± 0,02
т 0,00
7 0,05
NaF (0,01) 0,09±0,02
4 ’ 0,10
0,15
1 0,20
Металл Среда (с, моль/д) -Eh. s’ ® |
Ag [ПО] NaF (0,01) —0,77^0,02 Co
Ag 1100] ' Na2SOi (0,0025) —0,65±0,02 Bi
Ag (1П] KF (0,001) —0,46±0,02 Fe
Ag поликристалл Na2SOd (0,0025) ' —0,67^0,03 Mo
Cd NaF (0,001) —0,75±0,02 Ni
T! NaF (0,001) —0,71 ±0,04 w
Та -0,70 Re
Ti . —0,7® Hg
Оя (ж.) . * “0,65 Sb
In NaF (0,003) —-0,65^0 >02 j Rh
Nb •—0,60 1 h
2ж —0,60 Cn
Pb NaF (0,001) -0,56 Pd
Св -0.45 1 Pt
Sn NaaS04 (0,00125) T —0,43±0,02 1 .rf* ll An
87. Токи обмена
ip ток обмена при равновесном потен циаяе? i“ яри стандартном потенциале; ? ** число электронов-
Система Электрод k Среда u *c iw A/CMS ’ (•, А/си‘ Коэффициент обмена р ।
Ag+, Ag Ag 10 Г AgNOj в 100 мл HaO Ag(CN)j Komb. 25 1,1-10^ 2,8*ID-’ мним 0,5
Cd2+, Cd Cd 15 г CdSO^.B 100 мл H2O сазо* Комн. 25 - M-IQ"2 2-10^* 0.6 0,5
Со**, Co Co 0,1—2,0 H. CoCla CqSOa Комн, 25 8-IO"* r 1,3.10-? . 0,6 - - 0,3
Си2*, Си Си 2,0 h< CuSOj 1 ж CuSO4 0,001 m CtifNQJg - 0,01 m Cu(NQsi)3 0,1 m Cu(NOi)j CuSO4 Комн. > £0 20 20 25 ЗЛО"* !M0-i 10"’ 10-»1 I(J-X« 'ч- 5-10-’ OI ш о СО|Ю г* 1 II II И о’ rv N N ет-» '
Fe2*, Fe Fe 2,0 й. FeSO4 1,0 m FeSO< FeSQ, Комв. a 26 . / 1СГ8 10-* Л9 5’l(r* 0,5 0,5 ,
Hgr, н§ Hg / 2-10 a hf Hg«(NO3)j в 2,0 н. HC1O4 2,0 h. Hg3(C104)2 Комн. 25 9 5-10’1 15 0,3
to
J Сшемя Электрод % • . " в Среде 1 6 ?с А/си* Коэффициент об мед ч 0
Ni*+, Ni r i Ni 0,1 H. NiSO4 в 2,0 н. H*SO4 (pH = 0,0) 0,5 m NISO4 в ацетатном буферном растворе (pH = 6,7) ' 1,0 m NiSO4 Коми. 20 •1 х Комн. 8,3-lO^? 10 й ' 2- Ю“8 1 1 1 Й . 0,35—0,40 ^2 = 0,56
Pb»*, Pb Sb 2-1 (Г» н, Pb(NO3)t в 1,0 н. KNOa Комн. 1(Н ч
Zn2+. Zn Zn 2-10-» в. Zn(NO3)2 в 1,0 я. KNO8 , 1 л ZnSO4 2 в, ZnSO4 ZnSO4 Комн. > я 25 7*10~» 2-10-» 2- ip-* ц ч 7- К)"1 ол 0,35
Ce4*, Ce»* Pi . | HeSO4 - 25 4- К)’® Z
Cr* Cr^ He КО : 25 1 • Ю41 -
Fe4*, Fe** Ir Pd Pt Rh I- * * ▼ а JW 41-Т ХХХ“ 25 25 25 25 1 Mil 1,5840-»" 6,3-10~» 2;5-10“» 1,74-16-’ г 1 111 1 i
Fe(CN)r> Fe(CN)r С, (графит) H^SOa 20 Й,8- 1(ГД и —— 0,5 / . .
H* Hi Au Cu Cu Hg Hg . Ni Pb pt .* w H8SO4 - 0,1 в. HaSO4 0,1 и. HjSOa 0,1 в. MjSOa 1,0 в. H2SOe НгБО*. ВД Hjp€>* * . . 0,2 в. H*SO4 4 HjSQj •• • • • 25 - 25 ' 20 25 Комн. 25 25 25 Комн. 25 5-КГ« 5- IO’3 4 4 W 2,5-10’» 8- Ю 2,4- 1Оа 7,95-10-1» 6,3- 10“в 5-10~13 7,95-1О”4 1,26~10-в 0,5 «Й • 4 ♦ Hl
f
88- Перенапряжение при выделении водорода
Приведена констентй в и В уравнения Тафеля =* а 4- Ь Ir/ в области плотностей така /=* 10-1 -?-Т0"р Д/см’ при 20 °C.
rat
Электроинт
........I III I I I I IW*
1 н. НС1
1 Bi HjSO4
1 в—2 b, HaSOf
1 я. HCI
0,9>-—1 н. HCI
0,9 в. HnSO4
0,9 h. HCIO,
0,5 и.—1,3 в, H»SOj
Cr
Cu
Fe
Hg
1,3 в. HCI; 2 я, HgSO4
1 H-— 2 h, HsSO4
1 h. HCI
0,005 h.—0,15 h. NaOH
1 в,—2 я. Нз$0*
0,5 в.—1 в, HCI
0,01 h.—0,1 И4 NaOH
4,8 в—10,5 h. KOH
1 в.—2 h. H2SO4
1 h. HCI
0,1 в,—0,2 h. LiOH
0,1 н,—0,-2 в. NaOH
0,002 я.—0,1 H. KOH
0,01 h.—0,02 в. Ва(ОН)я
в
Опнтвые давнее Принятое зяачедне а
а, В 6, В Квелые среды Шелочные г еррды
0,81—0,95 О.Ц—0,12 0,95
0,60-0,95, , 0,11-0,12 0,65 а
к г 0,73 .
• ““ 1,00 0,64
Ь,62 (Ь 0,10) (6 «= 0,14)
0,11—0,12 } 0,62
0,61 0,11 1 ’
1,0—1,11 0,11—0,12 1 ч
1,05 0,10 1,05
1,04 0,10 J
1,45 0,12—0,13 1,45
— 1.05
(Ь “ 0,16)
0,80 0,13—0,11 0,80
0,77—0,87 0,10-0,13 1 А ЯП
0,78 0,12 U,cU • 1 • *
0,69—0,89 0,14—0,12 0,73
0,60—0,80 0,12 } 0»70
0,66—0,70 0,13—0,12
0,73—0,78 0,12 ь - 0,76
0,35—0,34 ' 0,07 0,35
1,35—1,41 • 0,11—0,12 I 1 ЙП f * '
1,36—1,40 0,11—0,12
. 1,60—1,54 0,10
1,46—1,40 0,10 1,50 г/ ‘
> 1,68—1,43 0,09 I . *
1,17—1.22 а- 0,04—0,06 1,20
.7 *
Продолясенш
154
89, Свойства гидратированного алектр&на
Реакция гидратации эдектрона е + aq, •—> c’-aq.
ДЯ*ядр = — 163,59 кДж/моль; Д5*идр = — 7,95 ДжДмолЪ К)
АО’ яп = — 156,9 кДж/моль
Термодинамические функции гидратированного электрона:
Д//^= —153,13 кДж/моль; 5е = 12,97 Дж/(моль-К); Д0| = —156,9 кДж/моль
Максимум оптического поглощения Л == 720- нм. Коэффициент молярного погло1
тения е= 15 800 л/(моль*см) при X = 720 нм.
Продолжительность жизни:
>800 мкс в реакадя e-aq + НаО ——► Н+ ОН'
>300 мкс в воде при pH = 7
Коэффициент диффузии £*и*4Д10Г* м?/с (± 15 %), Мояярвая электрически
проводимость 177 См-сма/моль.
ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ И КВАНТОВО-МЕХАНИЧЕСКИЕ
ХАРАКТЕРИСТИКИ ВЕЩЕСТВА
90, Парахоры атомов и связей (по Квсйлу}
Р = М о* 74д рж *• рд)
где М — мольная масса, кг/моль; а в— павержйостиае натяжение жидкости, Н/м? ржврпя
платности жида ост и и пара, кг/мг Кроме системы составляющих F Квейла существует си
стемк ОгДена.
Атом, группа Р*10\ Дж*/** и^/моль Атом, Групп* Р* 1CTF Дж*/** - мБ^<молъ
Азот 31,11 Мышьяк 96,01
Бор 38,23 1 Олово 114,68
Бром 120,90 Г Ртуть , у. 122,68
Водород J. Седев 112,00
при атоме N 22,22 Сера 87,30
» » О 17,78 Сурьма 120,90
» » С 27,56 Углерод . : 16,00
Иод 160,55 группа СНд ’ 71,12 .
Кислород 35,20 Фосфор 72,0-Г
в перекисях 37,87 Фтор 46,40
Кремний 55,11 Хлор 98,15
Инкременты с волей и циклов
Связь Дж tfltyubXb Цикл из ; 5 -1 & - Никл л § я к* о Т £ й. ct
Двойная Тройная Ионная 33,78 67,56 —2,81 Трехчленный Четырехчленный Пятнчленныб 22,22 10,67 5,33 Шестичленный Семичленный ч 1,42 —7, U
155
9U Атомнйе рефракция (по ЭЙзенлору)
4
Атой, труппа
Йр‘104.
м*/молъ
Атом, Группа
Rd ’-ГО*,
и’/мояь
*
Дзот
в алифатических ами
нах
первичных
вторичных
третичных
в ароматических ами
нах
nepej
. 9 а
В им
2,322
2,502
2,840
X
ах—третичных и
N .
в нитрилах (N s С)
в уретанах (NCOOR)
в янтрогруппах алифа-
тических соединений
й ' первичных ннтроал-
<• калах
вторичных нитроал-
; : капах
в нитрогруппах арома-
"тических соединений
. Бром
Водород
Иод
3,213
2,48
3,776
3,118 *
6,718
6,618
7,30
8,865
1,100
13,900
!
Кислород
в гидроксиле ч/
в карбониле
в эфире
в перекисях ** ?
Металлы
в алкильных произ-
водных
олово
ртуть
свинец
I Мышьяк
В триалкиларсинах
Сера
в тиоспиртах
в группе SO, сульфи-
тов
в группе SO< сульфа-
I той
I в группе SOjCI хлор-
| сульфонатов
Фосфор
в "диалкил ар и л фосфа-
тах -
в триалкилфосфатах
Хлор
2,211
1,643 .
2,19
13,84
12,84
18,33
' 11,55
7,81
11,13
11,18
16,37 ?
3,8-10,4
. 9,14
5,967 ••
Инкременты связей и циклов
"*С включением-'инкрементов двойной или тройной связи,
“* Только Для одного атома кислорода пероксида,- второму приписывают з и и чей неЛд -
гидроксильного кислорода 6 гидропероксидах или эфирного в дяалкилперокеидах. ,
Rft-lOS м®/моль Циклы ' 1 м*/молъ J Циклы" j KjjUOS м’/ыоль
Двоййая Тройная 4 1,733 2,398 Трехчленный Четырех членный . 0,71 0,48 С<—Cf# -0,55.. ч — ., и*
92t Поляризуемость молекул
Данные (з расчете на 1 молекулу} приведены для света с бесконечной длиной волны
\ Ёехдеетво CL* 1031?. М* Вещество ct. IQ", M’ , Вещество a. 1 &H, Ы»
Аг 1,6Й6 HCI ‘ 2,561 NjO 2,921
Вг« 6,430^ ч HI 5,199 o, 1,561
ссь 10,14—10,04 HSO t-,'444 On 2,845
со 1,926 HaS 3,642 SOi 3,774
СОй 2,594 Не 0,203 SiCL 10,47 .
С1а 4,500 N, 1,734 SnCU 13,04"
Н» 0,802 NH3 . 2,145 Xe 3,999
Инг 3,492 NO 1,695
." 4
я
1л
ч
156 .
НЗ. Парциальные мольные рефракции видлыл pavinupv» «.^лгп
При ЁРД ев ы зивчГяия Ro* 10* (в ы’/молМ во ГеГ'дееллсру дЛя света с бесконечной длиной
волвцГ В скобках даны аначвдкя /?£ (в м*/моль).-кристаллов.
' Ионы , F- V cr -Br Г он- • - ... Zi_. NCb 7
н+ 8,22 11,50. 17,61
Li* М2^ 11,73 17,66“ 4.60 10,27 _ь
(2,34) (7,59).. (10,56) (15,98)
Na* 8,88 12,33 . 18,24 5,23 10,84
(3,02) . (8.52) (П’,56) (17,07) —
К*. 74,88 10,93 14,40 20,32 7,25 12,84
(Мб) (10,85) (13,98), (19,75) А
Rb+ 6,33 12,40 15,71 • 21,58 - 8,49 ' 14,40 ь
(6,74) ' (12,55), (15,78) (21J1)
Cs*. 14,92 18,35 10,91
- (9,5]) (15,25) (18,46) (24,27) .
- * " ""I T
94. Ионные рефракции
Приведены эвзчевия Яо*14}* (в мэмоль)по Гейдвелле&У (Л, Пслийгу (П). Фаянсу .!•)
в Цргевсеву (Е)- для. света с бесконечной Длиной волны.
- Иен * • «.а Г Г П L Ф E d
Н* / - ’ —0,09 0 —0,61 4 R
L1+ ' q-0,12 . 0,074 -0,32 0,1 .
Na*- 7 ' 0,65 0,457 . : 4-0,20 ' 4
К* 2,71 2,12 2,25 3,0
Rb* 7Ч ' : 4,10 3,57 - 3,79 4Л. ---
Cs* . " - 6,71 .. 6,15 . 6,53 -7,3
NHt 7- * . 4,65 4,31 1 .
4,87 - 4.33
Be8* • • • -0,62 0,20 0 '
Me»* 7 Ca8* ’тпО j 60 + Г60 0,238 1,19 0,71 . 0.5 7 2,3 7
Ba2* / 5,00 •• 3,94 4,37 6,0 •••.7
Zn2* 1,24 X),72 0,61 2,3 :
Cd4 3,26 2,74 8,32
Hg* ' . 3,66 3,14 7. 5,60 '
F- 2,17 2,65 2,60 L8
Gl“ 8,22 -9,30 9,05 8,1
ВГ 1 11,60 12.12 12,66 11,6 7
1" - , 17,53 18,07 19,22 17,9 ;
OH- - 4,42 5,15
CIO? - 12,16 - 'Ъ. **-• J.
NOj .. 10,10 w 11,01 a
157
95. Дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость и поляризация жидкостей
€ •— относительная диэлектрическая проницаемость (безразмерная величина); Еа — диэлектрическая проницаемость вакуума
(8,(154-1(1“n эмстряполниоианиав лс бесконечному рааб^вленню поляризации р№варенного вещества.
Be щс* Ст но Вода Трихлсрметэн (хлороформ) Тетрахлорыетян Vs!? V Этйнол . г Ацетон
[1-10*% Кл- м бЛз8 (1*84 Д) 3,936 И.18 Д; 1 0 5.571 (1,67 Д) 9,040 (2,71 ДО
Ь °C B£fl. 1(Иа. Ф/м е ыУыоль евс-КН», Ф/м .в />«-10*, м*/моль ь £Е0‘ 1011. <Ц/М В м’/моль е^- Ю‘% Ф/м В Р«,- пг, мумрль 6€ft- IO15, Ф/м г мкмоль
0 10 20 25 30 40 50 777,5 742,3 708,9 692,8 677,0 646,5 617,3 87,83 83,86 80,08 78,25 76,47 73,02 69,73 и 1 1 1 1 1 II h 45,95 44,27 42,58 41,78 41,08 39,58 38,16 5,19 5,00 4,81 4,72 4,64 4,47 4,31 51,1 50,0 49,7 47,5 48,8 48,3 47,5 19,83 . 19,74 19,31 2,24 2,23 2J8 28,2 246,8 233,7 221,3 214,7 208.3 196,2 184,8 27,88 26,41 25,00 24,25 23,52 22,16 20,87 74,3 72,2 70,2 69,2 68,3 66,5 64,8 206,3 199,2 189,5 185,0 181,5 172,6 165,5 23,3 22,5 21,4 20,9 20,5 19,5 18,7 184 178 . 173 170 167 162 158
Ве- ще - CTBQ ДдэтвАоВай эфир Бенвол Ероыбевзол Хлорбензол Нитробензол
10*% Кл*м 4.079 (1,32 Д) Q 5.104 (1.53 Д) 5.238 <1,5? Д} 13,110 (3,93 Д)
д сс Ф/м е ы’/моль Ото’10*% Ф/« 8 Рооир. м’/моль 1 Э<% ! Ф/М , 8 Рео-10*, ма/моль всп- Ф/м В Р«ио*, м'/моль B86- 10“, Ф/м £ Рдр-10*- Ма/МОЛЬ
0 10 20 25 30 40 50 42,49 40,55 38,78 . 37,80 36,74 •» 4,80 4,58 4,38 4,27 4,15 -щ. 57,4 56,2 55,0 54,5 54,0 20,36 20,27 20,09 20,01 19,92 19.65 Ml v 2,30 2,29 2.27 2,26 2,25 2,22 26,6 50.47 48,70 47,80 46,92 45,15 44.27 5,7 5,5 5,4 5,3 М 5.0 107,9 105,5 103,3 100,2 97,6 95,4 53.90 50,01 49,84 47,54 46,30 6,09' 5,65 5,63 5,37 5,23 85,5 .81,5 (80,4) 77,8 76,8 335,2 318,5 293,9 285,6 270,1 37,85 35,97 33,97 32,26 30,5 365 354 348 339 . 320 316
96. Удельное вращение оптически активных веществ
Оптическую активность вещества □ инднввдуалыюм ннде ялн в растворе характеризуют «лнчивой удельного вращения плоскости
поляризация проходящего сквозь вещество поляризованного монохроматического света.
Оптически активными являются молекулы с элементом симметрии Сп (см. табл, 103}- В отличие от асимметричных, такие молекулы на-
вивают диснмметрвчнымв иля хмреЛьнымн (от греч %eip — рука). Хиральность означает крвоаможиость при помощи операций сим метр НЯ сов-
мести гь полиэдр с его зеркальным изображением (отряжение руни в зеркале)- . <
Вращение по часовой стрелке считают правым против нее — левым (I); звездочка указы влет на равновесный угол мутаротации; D
в L — стериЧескне ряды. .
Угол вращения при содержании растворенного вещества Р Т/1ЙО ил сь « тДе — удельное вращение при 20 *С> длине
волны света Лд = 583,9 ям (желтая линия натрия), толщине слоя раствора / » 1 дм к содержании вещества 1 г/1 мл.
«£
Вещество Эмпирическая формула , Структурная фофкум Растворич те»ь 4 °с [a^j
d- Адреналин (HOlAHsCHOHCHsNHCHs , S 0,3 М НС1 t9.8 51,9
/-Адреналин L-Аскорбиновая кислота свн8ов (X3OC(OH)==C(OH)CHCHOHCHt©H —-zl CsHbCHOHCHj 0,4 М НС] Метанол 23 —51,4 48
D-Аскорбиновая кислота d'em ор-Бутиловый "СПИрТ СчН^О Индвви- 20 —’48,3 13,87
ЛВинйая кислота L-Вйнивя кислота D -Глицериновый альде- с4на (СНОНСООН), - г > HOCHsCHOHCH© Вода 20 15 11,98 -11,98 21,2
гид L-Глицериновый альде- гид 4 26 —20,9 4
а-Г-Глюкоза c»HiA Й \ОН Н Вода 20 52,7 •
* нп\1_. он й ОН г 1 ♦
Л ♦ •' t, .< :.-'V
I _ " *’ • • * ' A
Продолжение
£> , Вещество Эмл яр ячеек а я формул» 1 _'2-Г -. ’ а X Структурная формула + X ।—• , г, *с f и1о
а-Д’МакБОВа г * . Ь р а СвНхаОф • \ сн2он И ^А °\ н Кон оНлИ HoN он НН . 1 - - 1' х . •* • Воад ’ 4 / 20 v J * 5 у 14,2 * * ь ч Т ч * и '
d-H икотип /-Никотин , d-Никотин । /-Никотин ’ J . . • ' CfeHieNj К CHgNtC^aCHCbHiN - J 1 ' • * СН2ОН сн,он ' Вода • Индии и- дуяльн. 1 ъ * ‘ 20 20 4 ь • а -^79,4 163^17 —169,3 а г -Ь f
* * Сахарова г * * > {JrD-Фруктоза CWWX1 t а ’ к к СеНй©г но\ у' \О/сн2ан Й он , он н : . В " I F н А ещон 1/ н N кн они н6\—|Z он Вода - к . / * ♦ • ♦ > • • А * Si 20 ► Л % * г г * > 20 г б6»5 / 1 * : * • и ч А ч ♦ • ’ —92 ♦ ♦ . * ♦ ♦ ►
• а а . ♦' он н ' , • _. f / . и
97, Энергия (потенциал) ноашзацвд к сродство атомов к электрону,
Электроотрицательность атомов по Полингу
* Z — номер элемЭДга в Перисдачевкой тл^лиде; I. II, ... — еяудеяь иояждедд*; /— мерлкй (помадим) кжпнн; £ — сродсг
05 к электрону; I. В др щетин л пит собой теологу яроцесм AJf; X >— ммтрвотрвжвнльаоогъ, мера «жпфовоакцкмервой свесабшоега этом» i
to ОпгоиТЕН НЮ К приятой ЭЯ единицу В*ЖЛ1орИРЙ Lie
Z 1 I 11 m кДж/моль
кДж/ноль Л эВ на 1 атом bic-’, кДж/мовь J. эВ и 1 атом PI0“«, кДж/моль I. »В пн 1 тм
1 н 13,12 13,60 ч 2,15
2 Не 23,73 24,59 52.51 54,42 —ц
3 Li 5,20 5,39 72,да 75,64 Н7,7 1 122 0,57 1
5 В 8,01 8,30 24,27 25,16 36,7 38 0,29 2,0 .
6 С 10,86 11,26 23,53 ‘ 24,38 46,3 48 1.23 2,6
7 N 14,02 14.53 28,57 29,60 45,3 47 —0,20 3,0
8 О 13,14 13,62 33,89 35,12 53,1 55 Л42‘ 3.5
9 F 16,81 17,42 33,76 34,98 60,8 63 ЗДЗ 3,9
И Na 4,95 5,14 45,65 47,30 69,5 •72 0,33 0,9
13 Mg 7,38 7,65 14,51 15,04 101,3 Ю5 —0^1 1,2
>3 Al 5,78 . 5,99 18,17 18,83 27,0 28 0,48 1,5
и Si 7,87 8,15 15,77 16,34 31,8 33 L78 1,9
№ P 10,12 10,49 19,04 19,73 28.9 30. 0,77 2,1
№ S 10,00 10,36 23,35 33,8 35 2,00 2,6
17 a 12,51 ил? 22,97 23,80 38,6 40 3,49 3,0
90 Ca 5,90 6,11 11,45 11,87 49,2 5! —1,86 КО
32 Ge 7,62 7,90 16,38 15,94 32,8 34 1,68 2,0 1
33 As 9,47 9,82 17,97 18,62 27,0 28 1,03 2,0
34 Se 9,41 9,75 20,45 21,19 - 32,8 34 1,95 2,4
35 Br 11,42 11,84 21,04 21,80 34,7 36 3,25 2,9
37 4;оз 4,18 23,52 24,37 38,6 40 0,61 0,8
38 & 5,49 5,69 И),64 11.08 (41,5) . (43) —1,46 1,0
50 Sa 7,09 7,34 И, 12 14,63 28,9 30 0,99 1,8
52 Те 8,69 9,01 17,95 18,6 28,9 30 ^1,93 2,1
53 I 10,08 10,45 18,43 19,10 (29,9) (31) 2,97 2,6
56 Ba 5,03 5,21 96,54 10,00 (35,7) . (37) -0,46 0,9
98. Энергия (потенциал) ионизации и сродство с электрону молекул и радикалов
эяергмы шока оная) воияэаожщ Е — *ршяо я ыипрмТ) Е жиде—''я «ецлоик шмщмаа &Л.
162
W. нормированные волновые функции водородо подобный -
. атомов
S г
-?>
♦ — волн0Ввя Фуняцйяг I — жшый р -i W , —’ Р********* 01 ЯДрв;
4ЛЗл
4i." 1 = 0,063 ня * первой радиуо Вар1 (W- »&«. В)
100. Квантовые числа и термы атомов
Спектральное (и, соответственно, энергетическое) состояние атомов описы-
вают термами, It я st— орбитальное к спиновое квантовые числа, УМ.— угловой/
момент или механический момент количества движения. Взаимодействие УМ незапол-
ненных орбиталей создает спектральные мультиплеты Л4 (дублеты, триплеты и т. д.;
и — для общности — синглеты). Проекции всех УМ на ось магнитногЪ поля при?
иимают квантованные значения. Посредством векторного сложения находят L
= £/i, S e0st и набор полных (внутренних) квантовых чисел J =» L + 5, L 4- S -ф
— 1, .... L — S (L> S), что определяет возможные энергии атома. Из полных значе-
ний механических УМ получают магнитный момент атома. Мультиплеты ость спек-'
трального состояния М = 2S + I.
В атоме водорода Или водородоподобком атоме с одним электроном каждом^,
значению 1= О, I, 2, 3 сопоставляют буквенное обозначением, р, d, f В миого^
* '
илЕктраднных атомах каждому L "*= 0, 1, 2, 3
сопоставляют обояняченяя S, Р,
Т«рм записывают в виде или (что то же) I , Рамкой обозна-
I—ь
чен буквенный символ для L. У многоэлектронных атомов в случае единственного
электрона вне заполненных оболочек термы получают вид термов атома водорода.
Конфигурация электронов натрия привадит к терму S, а хлора — к терму Р.
Существуют единственное основное (стабильное) состояние и множество воз-
бужденных (нестабильных) состояний электронной оболочки атома.
Терм основного состояния определяют на основании правил Хунда; а) «лактроны
- заполняют наибольшее число имеющихся уровней, б) из всех возможных термов
терм основного состояния обладает максимальной мультиплетностью; в) при еди-
на ковожмультиплетности основным является терм с наибольшим L.
Влю'нф^рурациях с менее чем наполовину заполненными оболочками стабилен
атом # наименьшим /нс более чём наполовину — с наибольшим /,
Различают эквивалентные и неэквивалентные электроны, У первых п и I равны
(2л и 2р?). у вторых различны (2$ и 2р®Х как это может быть в arena углерода.
Вовможные мультиплетные термы атомов с 1, 2, 3, 4 и 5 амктрояамя
на незаполненной оболочка р
" магнитное квантовое чиадо.
.Число SJ) Нитро- нов Вариан- ты L M T Терм ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ
+ 1 0 — 1
1 а 1 1 2 ip
б — 1 0 4, 2 as. *
2 а fl — 2 0 1
б t — 1 I 3 8p V
в 4 fl 0 0 J lS
3 а fl 1 1 »" 2 % 2
б -1 t t 0 a4 4 - <5
- в 1 fl — 1 4* 2 гр
4 а fl —— .2 0 1 lD 4 ♦
б fl t t 1 ‘ I 3 *P 3P
в t fl t 0 I 3 3S
5 а fl fl I v, 2 гр ар
б fl 1 fl 0 Va 2
I •
164
При объединении атомов в молекулу возникают взаимодействия электронов
с ядрами, вследствие чего образуются сзязцвакяций. разрыхляющие (обозначаются
звездочкой) и несвязывающке уровни. энергий. Заселение энергетических уровней,
образованных атомами первых радов. Периодичккоб систему/зависит or взаимодей-
ствия орбиталей о$—При отсутствии дзаимАдействнЯ заселение происходит
в следующем порядке: / ' /' < ? ' /. -.-у- -
ст(1$)’ <ст* (U$* < ст (2s)a < а* (W <(2^^ - п(2р^<л*<2^х'Л= ’
' • '. ।'/ 'Н • * - ' f "•.. / .\ }-• . ' ,'г ' ” - - " \ t’- ' ' v
-Ж7д. \”-/;:Ь/" с.,: ' г
' "^'у- /; ’ -. - ?• < , ‘ /’ч . ^У; ' ... //<. ’ ’ /./;: / /\//
? При заметном взкиуадействяи ':а(ОД|?. занимает .-болве высакиЙ уровень»
чем я (ip*)4-— я (2рр(а. < ' < /..-. < : ’ -
Обозначеяия квантовых чисел-МО линейных молекул: .. /•• •;
'.. до - Лмо до / \ мдх: до : МО;',.:
, < ''с ' - : : S7 ’ \ . . . ;-/ ' '
Рбыч&о, но не всегда связь осупкютвдяется парой эдектроиов с антипяралделъ-
ними спянами. Но, naopaMeps в молекуле Н| — только один связывающий электрон,
в молекуле О9 кроме электровоз с анти параллельны?^ спинами существует и пара
с параллельными на МО л* (2 р/ — л* (Zp?), созлающртя парамагяеп4зм.малекулы*
Сложение орбкталькых квантовых чисел электронов дает проекцию А на. мфкъ-
ядериую ось. Состояния А0} 1» 2, 3, ... обдайачаютбуквамнИ, П, А, Ф. .
Пол ное квантовое чисдо молекулы Д «= | Л -4- S | (сложен не а/цСбр аическое,
тогда как А и £ по отдельности получеяы векторным сложени$м),~МультиЙлетность
терма молекулы Af «“ SS 4- 1. . • 7.
Вращёмнё молекулы создает ядерний УМ, который сочетается с орбитальным и
спииойыя УМ (см. табл. 100). ЯдерныЙ УМ аавдеят стгеикметрии молекулы. По*
этойу »тер> молекул ы пвбдйт Mono л адтслыгыеийяексы. всех /* ,**.
пая, то справ* приписывают индекс & (вемецк; gerade—Четный), при мечетной .,сумме
I/ « я (unger^de — ивчедный}. Кроце того, волновая 'функция при отраже-
пииЕ плоскости, перпендикуляр кой оси мблй^ульг, может не менять яяя менять свой
знак. Первое обозначают справа надстрочным знакам* .второе — знаком “ .Каждая
пара атомных термов дает группу молекулярных термов, например в случае гетеро*
ядерник или состоящих из разных изотопов молекул.
Если молекулы состоят из одинаковых атомов и Ионов этих молекул, то в . тех
случаях, когда исходные атомные состояния..были различными, число термов удван*
вается. . ., . /
Связывающие орбитали ст йНляются ^орбиталями, несвяоывающие *- и-орбита-
лями. НесвязырЯющис л-орбйтали. обладающие симметрией инверсии, являются
g-орбиталями, а связывающие — и-орбиталямй. ;
Возбуждениедитектрона в молекуле приводит к Изменению его квантового числа.
Связывающий электрон может стать иесаязывающим или разрыхляющим, весвязы-
ваюгций —. разрыхляющим (возможно и превращение несвязывзющего-к рааряхляю'
щего электрона в связывающий). Переходы состояний молекул разрешены пра*
вилами отбора: ~р*+. —-?• —< ДЛ«= или 0, AS ~ О, AQ,— иля 0,
g -* пн и -*'& У гомоядерных молекул переход без изменения квантового вращатель»
него числя молекулы, запрещен. Есйп электрон, не участвующий в химической связи,
переходит на более Высокий уровень (рст становится ря электроном), то такой переход
обозначают рл; если электрбй участвует в связи, то такой переход обозначают лл**
Вид терма например молекулы водорода JS £ Дает следующую информацию:
полный орбитальный момент относительно осн молекулы разен нулю; спины электро»
нов антипараллельны; сумма всех It равна нулю,
6 Зак. 84 -- v ... 165
. , , .. Продолжение
Термы газообразных двухатомных молекул . :
в основном электронном состоянии
См, также табл. 107. ' . "
. Молекула Терм Молекул* Терм T Молекула 1 Терм 4.
i . 1
**AgWCl J *2* СоС1. SJ MgCl “2
lotAgWl 1£+ СгН 1 fX+ MgO
лп сю ЕЙ NF - 3 2’
•F . у АТС т <? *2* Cui ‘«J a 4 b NH ?X'
AsO *П1/3 ”CuTC 12* NaO m.
РВ. ,s; IIBCuxa2l 12+ NiH Av.
- •
»2+ Си1'© PdH J
авн *2 Ft n, Pto ' ; ls
BS, Х+ FTC 12+.. Л b 9 2; « J
*В>С1 : ' * *s Fi«D 41 !si ’ en4
‘Вен4 1 2+ ' FeCi «2 ! SeO t ' j «2’
•ВеО 12+ H4 •sr Sia .J в
+ *
ВЮ ’пэ/а 1 Hg2 Z 1 4 ‘si SiCl / ^VJ
СС1 * ₽nws 39KB> j 1 i£+ SIH . ' "П
сн 8П ' KTC IS* SiO • 12+
CS 12+ ! I KF 12+ SB : 1 2*
«Са, IV* ) б ' Ua ‘Z| TIN ' a2
«СаН as ’Li^Cl ' »2 TIO . »A
>
СаО *2+ *UH 12+ ZnF 1 »2
»СЮ ’П M& aS+ ZnH '' a 2+
166
102. Молекулярные диаграммы по Хюккелю (Л К АО—МОХ)
Электроны в состоянии рг образуют з молекулах органических веществ с сопря-
женными связями п-систему с общей узловой плоскостью. ЛКАО (линейная комби-
нация атомных орбиталей) описывает систему набором атомных волновых функций
Тмол = где Сг определяют вклады атомных орбиталей в молекулярную. Проч-
ность каждой связи определяет сумма энергий: 1) кулоновской — а (взаимодействие
электронов с ядерным остовам, или энергия локализации), 2) обменной— р (взаимо-
действие электронных облаков, или энергия делокализации), 3) перекрывание элек-
тронных облаков —s.
Постулаты теории МОХ (молекулярные орбитали по Хюккелю); между собой
порознь равны все а и все ₽, see s равны нулю, энергия связи «г = а — х0.
Обозначения на молекулярных диаграммах; 1) полный 'порядок связи
(указывается яа связях между соседними атомами углерода) P(j '== лс_н + ^Рф
где п — число о-связей; V = 0, 1, 2 — число образующих л-евязи электронов на дай-
ной МО (Tj); Ptj— ctcj — парциальный порядок связи — мера взаимодействия элек-
тронных облаков соседних атомов ! и j, прячем меньшие порядки связи соответствую^ /
большим межатомным расстояниям^ 2) индекс свободной валентности F»= 4,732 —
—^/(изображен стрелкой с числом над символом углерода); 3) электронная плотность
на атаме углерода (число около символа углерода). .
В качестве примера на рис. 102.1 показаны уровни энергии, отвечающие связы-
вающим и разрыхляющим МО бутадиена по Хюккелю; на рис. Г02.2 схематически
изображена симметрия электронных облаков и узлы возможных МО бутадиена.
Рис, 102.1. Уровня л-орбиталей бутадиена и их заселение:
I чн, основное, 11 — возбужденное состояние.
Рис, 102.2. Распределение мектронной плотности и узловые линии орбиталей бутадиена.
Узлы отмечены точками, знаки + и — обозначают фвдовые состояния элчятрояноЛ плотности.
Рост энергии системы соответствует увеличению числа уздов.
Молекулярная диаграмма бутадиена!
в основном состоянии
0.842 О,ЗЭВ 0,295 0,942 /
4
в возбужденном состоянии
U2U5 0,618 0,018 Ш
<k— <tH2e
►•а
В возбужденном состоянии концевые атомы углерода более активны, чем в основ-
ном. Электронная плотность на атомах углерода равна 1 (здесь не указана).
Молекулярные диаграммы различных соединений изображены на рис, 102.3^-
102.15.
.6* < 167
102,3. Вечмл, Рис. 102.4, Нафпдин, РяС1 102,5. Ан гранен,
. . '' . '^г : %7'1
РнСя 102»6. ДмфВШ1Лй РиС 102 7 Аеняъ1« n
t'HG, 102.7. Ьснзил, t Ряс, ЮГЛ.АннлвВи
Ч г
Рис, 102,0. Пиразин,
1,335
S
0,469
Рис* 102ЛЬ Тиазол,
Рис* 102.12. 0>Нафтнла.м1Шч
Рис. 102.13. Тропами.
U= 14,7-10-w Кл*м(4,4 Д)
Рве. 302,14. о-БеиэОхиаощ*
ft37.0
1,290
J,SM
Ц&40 0,655
0,703
1,008 0,68
D,S22
O.9O4
0,92
Рис, 102,18, Пиридин.
103. Симметрия молекул
В предположен ин, что нее атомы в молекуле занимают, неизменные положения,
молекулу можно изобразить в виде полиэдра (многогранника) с атомами в вёрткие.
В системе декартовых координат центр'масс помещают з начале координат, ко-
ординаты а и х находятся в плоскости чертежа, координата у направлена из плоскости
чертежа. Главную ось вращения (ось высшего порядка п, проходящую через наиболь-
шее число атомов, совмещают с осью г:
Симметрию полиэдра характеризует совокупность его поворотов вокруг вообра-
жаемых осей, проходящих через центр масс полиэдра, и отражений атомов в вообра-
жаемых плоскостях, проходящих через оси вращения или перпендикулярных к ним.
При вращениях центр масс (точка) не меняет положения, поэтому симметрию назьц
вают точечной. Повороты и отражения, приводящие к. Неотличимым от начальных
ориентаций атомов в выбранной системе координат, называют преобразованиями или
операциями симметрии, а ось и плоскости — элементами симметрии, Существование
элементов симметрии обнаруживается лишь посредством операций симметрии.
Совокупность всех элементов симметрии, или набор всех операций симметрий,
которые можно провести над молекулой, образует точечную группу.
Элементы и операции симметрии
Элемент симметрий Обозначенне блеыента г симметрии 4 Операция симметрии
Центр симметрии или центр Ct или i Прямолинейный переход от любого
инверсии а атома через центр симметрии на равное расстояние по другую сто*
V V • X рону от центра к такому, же атому.
г • . р Иначе, инверсия, при которой по-
* Ось собственного вращения Сл Левина молекулы получается из другой половины Поворот полиэдра по часовой стрел- ке вокруг оси Сп на угол 2л/л (или 36(г/л) Отражение в плоскости симметрий
Горизонтальная плоскость зер- 4 Vh
кальногр отражения (зеркаль-
ная плоскость), перпендикуляр- ная оси Сл (с наибольшим п) Вертикальная зеркальная пло- Op То же .ч • •
скость, содержащая ось Сп Диагональная зеркальная пло- Я •
скость, содерж ащая ось Сп; плоскость делит пополам угол между двумя горизонтальными I 4
осями Ся, перпендикулярными оси Сп Ось несобственного вращения “$л Поворот по часовой стрелке вокруг
или зеркально-поворотная ось оси Sn на угол 2л/л и последую-
Тождественность E = щее отражение в плоскости, пер- пендикулярной этой оси. Иначе, вращение Сп с отражением в пло- скости Од (несобственное вращение; а также альтернантность) Операция Ci, т. е. вращение на
угол 2л/1
169
' ’ ч/ ' ' ,р ‘ 't
Некоторые чаетопстречюощвеся группы симметрии
Молекулы доебдожевы схематически.
Символ группы ПО Шенфлису 1 1 —< Элементы Симметрии группы Примеры . i О о 5 35® J и ев м Элемента V симметрия Группы ч- ч x . Примеры
С1 Е н\ zBr Si С1/ \р / Dth Е, Cjj 2Cgf Од, 2ст0> i \ H H ^с=с^ H H
Сз ь р £> Сд г\ DVi Er Cg (Sg), 3Cg, Oft, 3(JC F T
cs Е, п < Ну у и <7 С1/ \у 'ъ « ч, £* Cg (CgB iSfl)» 4Cj, Oft, 2op, 2orfj i Г ^С1Г Cl-^Pt^—CI
Ci E,i Вг Fiy-ly С1 ciZy4H вг ^6Л 1 £> Cs (£&)> 5Clr Oft» 5oc L 1 • >e »
Cap / Ei Cai 20„ Л a az yH /O\ <f| CIO^ ^OCl a ► £* Coo (SooJi eoCj# Oft, °°<Tp, i * H-C=C-H ' , Й
' \я “
Cm £, Cgt 3oD CK Hz H Cl Нс/ a J® \ @ *он Д L J9-OH H HC< \ H Ойй £» c2 (5$), 2Ca# 2oj Hx zH ;c-c-a и/ чн •»
E, Ct (Сз), 40p X T Dad ' E, Cg (S&); 3Cj, Sc?d> * ii и^Д^н H-Zy^H H k
CcOfJ * Е) С», °°o0 H—CI Cc=£=^^ D(td Ег C5 (5ic)r ^£31 i Fe 0
C^i £1 Ca» Qju 1 H ClZ ^c= Cl c\ H Td E, 3CB (sa а и мио перпен- дикулярные), 4Сз, far,/, 3Se (содержащие ось Са) H H
\ — c3ft £> Cs (*$3), оЛ ь b [ ^O- -в' H 0—H 4o Oft Et ЗС4 (ЗСд» ^Si)* (4Sg)t 30^, 6Сдр SOrf, i !zE F—C—F pZ| F
104. Гибридизация и симметрия молекул .
АХщЕл — символ молекула, <где А — центральный (координирующий} гатом; X — координируемые частицы: Е — неподе-
ленцые электронные пары (по Гиллеспи), участвующие в образовании пространственной формы молекулы; индексы m и п— числа
связывающих и неподеленных пар. К. ч. — координационное число; АО — атомные обретали, участвующие в гибридизация;
Et — этил.
У молекулы воды два облака двух электронов Е и два облака
несимметричных молекул точечная группа Cwr, у симметричных -
- Распространенные углы между связями:
К ч. 2 2
Форма молекулы - Линей- Изогну-
, ная тая
*
Угол, градусы 180 60—180
О— Н образуют гибридизированный тетраэдр. У линейных
DM..
3 , 4 ' .4 %
Плоская Плоская Тетраэдр - -
треуголь- квадратная
ная .
120 - 90 lQ9e28’ '
ы
К, ч. АО Число электрона ыя nip Форм! молекулы 1 л г • J Примеры t Точечная ”, группа симметрии
n ’ г
• еп о ел сл >> А сею ю и , sp, dp Л dp &p\dp\ р3 р\ dzp spsr d3s dsp*, dsp3 dsp3 V if’sp dPsp3 2 2 3 3 4 4 . 5 5 6 6 0 2 0 1 0 2 0 0 0 0 Линейная АХЙ Изогнутая АХ*ЕЙ Треугольная плоская АХЭ Тригональная пирамида АХ3Е Тетраэдр Плоская квадратная АХ4Е2 Тригональная бипира- мида AXS ‘ Тригональная бипира- мида Тригональная призма Октаэдр АХ< - > 1 1 '> 1 « 1 ?! 1,11 CdBr2, [Ag(NHs)fi]+, [Ag(CN)s]- ; OH", CN" ' • • * (92*0, H.O (104° ЗГ), NOj, Т1С12 Nbi (120?), BFS, Gad,, InfCH^ ' л HaO+ NH8, СЮд, SO|- AsHa, SbaQs XH4, SIR, NHt, ClOj-, [Ni(Et,Pk(NQX]. MnClj- {Ni(CNhp- [PtCUP', [Cu(NEy<P+ (9Cr) ' [Ni(Et3P)a]Br, PCIs, NbBr5 . ' (A1FJ3’, (Ti(H2O)eP* [&n(OH)el8-, [JMCNjeJ*-,. |SiFe|- (90 и W) Гмд Ctx^f * . Сэи Г/ < Cfti £>Эо Од.
молекулярная спектроскопия
105. Чисто вращательные спектры
Молекула, являющаяся постоянным диполем (группы симметрии Сп; С* к Дает
чисто вращательный спектр. У таких молекул разрешены переходы Л/ — dtl (Д/ +1 при
поглощении м А/ => ^*-1 при испускании сзгта).
Волновое число уровня» на который переводит молекула, <й = где вра-
щательная постоянная (см. табл. 1Q7), В длинноволновой, инфракрасной и микроволновой
Областях Спектра Появляются группы равноотстоящих друг от друге лип нН» Вследствие
ааметнрго различия моментов инерций изотопных молекул п спектре обнаруживаются группы
лйннй, отвечающих разным изотопам.
Волновые числа вращательных спектров некоторых молекул со* 10“а в м’1
f ₽- вращательное квантовое число нижнего энергетического уровня.
/ у - JV ЙО HGI HF MN13O
" J 0 3,845 20,8 41,08 2,956 0,838 .
. 1 7,690 41,6 82,19 5,913 .1,676
2 11,534 62,5 123,15 8,869 2,514
3 15,379 83,1 164,00 11,825 3,352
4 19,222 103,7 204,62 14,781 4,190
& 23,065 124,30 244,93 17,736 5,028
6 26,907 145,03 285,01 20,691 5,866
30,748 165,51 324,65 23,646 6,704
8 34,588 185,86 363,93 26,599 Т 542
9 38,426 206,38 402,82 29,533 8,380
Ю 42,263 226,50 441,13 32,505. 9,217
И 46,098 1 !»— 35,457 10,055
12 49,932 38,408 10.893
13 53,763 41,358 11.730
14 57,593 44,307 12,568
15 61,420 47,255 13,405
1 Ч— <
Частоты микроволнового спектра карбоннлсульфнда
V-10®, а Гц
Переход / -/ + 1 И HG**C«S 1<!QUC?*S
1 —> 2 24,3259 23,7323
2 —> 3 36,4888
3 —► 4 48,6516 47,4624
4—w i*‘ 5 60,8141 а
174
106. Колебательно-вращательные спектры некоторых молекул
Колебательно-вращательные полосы HCI
К. мкм »• 1(Гв. м'1
О--2 3,46 1,76 1,190 0 916 2 885,9 • 5 668,0 8 347 10 922
Рис. 106.1. Основная полоса колебательно-вр&иштздьнаго спектра №1 (природная омЬСЬ
ИЗОТОП ОЙ МОрнЬ
176
5*1. *’•
CJ
to
1
Лнт&псивностъ
» лотлом^ения
S
п
e
8
V
E
rg
•e
si
я
£
ф '
к
X
к
к
я
>
о
№
В
I
OlOl^W
dwtouiso^k
елспслслся^лстохсл
S
»
СПСПСЛСГХСЛСЛСЛСЛСЛ
'М "Ч **J М *4 -4 *4 --J О>
1 * г <£? <® /М сь Со — О 00
| | I QsOC^OOtOCntDtOGO
*4 ' V W М *Ы * 'Л м ы
107, Константы двухатомных молекул
Внутренняя энергия молекул состоит из ядерной £n (nuclort), электронной е^,колебательной (vibration) и вращательной ег
(rotation) составляющих. Энергия 1 моля молекул -—£ с,теми же индексами,. {,. Л
£0 = [(о^’/а}—л^(о + 1/й)3Ч-Л!(о + 1/«)*]^ААсйй ’ " \ •*
где о — колебательное квантовое число; и ув'-± коэффициенты ангармоничности; ше — волновое число собственных колебаний.
. •*=;•".у. •.;•.<,< / гг=7(/+1)^ллс - •
где j — вращательное квантовое число В* — h/Ss&cI — вращательная. постоянная; 1 =* — момент инерции; т* ~
1 ((Их 4“ ^4 — приведенная масса молекулы; ге — равновесное межъядерное расстояние.
Дг —а (о-p
где - -вращательная постоянная при учете взаимодействия колебательного я вращательного, движений; а —коэффициент
взаимодействия, -
Моле* куда Тйр-м основного состояния V* “eV10-^ 0 Ст r.-lOH, ы /ио«. КГ*»** ' в-1ХГЛ \ а кДж/моль
ВС1 J2 839,12 5,11 1,716 40,5 0,601 •W4»T 544±2O
BN »П - 1,281 16,63 1,684 384,9
ВО 1885,44 11,769 1,204 15,53 1,803 * 799,8
Вг» Q- v ‘ 325,321 1,077 2,281 346,1 0.081 0,000275 190,1
1854,73 13,389 - 1,243 15,41 1,817 l*W * 594,0'
CN ’S + 2028,616 13,111 ’ 1,172 14,75 1,898 757,5
СО X 2 + 2169,812 13,289 1,128 14,5 1,93 0,01752 1072
CaF 2 V 587,8 2,77 1,927 79,4 0,353 —— 531,1
С12 559,7 2,67 —0,007 1,988 116,3 0,241 0,0017 239,2
в» £ 3118,46 fc4,I0 1,2514 . 0,7416 0,92 30,43 1 439,7
а Fa 12£ 919 13,6 - 1 . 1,416 31,63 0,885 : 0,014 154,8
Н2 4396,554 117,973 0,0434 0,741 0,46 60,87 _ 3,066 432,2
Нф 2320 66,7 ' 0.7 1,08 0,98 28,57 0,2313 0,3019 1 1J I. 255,7
Н3’Вг \S т 2649,683 2990,95 45,52 52,819 . ,l-'L„.^ll,i.1 0,104.. 0,2242 1Л14 1.275 . ' 3,30 2,64 < 8,485 10.606 362;5 427,8
i-i ft М СЧ 00
£ S 8? £ S £ £
s*
sff й й S *? So RS <d c3 (F?
сГ Ф ф «я — og o£ ь x qq
jgtN’-*’— t?4 o5 Gso^eo
—* <N CQ
178
108, Главные моменты инерции молекул
*- М€ССа ВДра; ₽» межъядерное расстояние; т ит 2^1 Г ** а * Угол между
связями; о ** хоэффицнент симметрия.
Располсж<нне яд»р Тил молекулы с Момент йнерцди i
т2'
rJ2
?пх тг mi
Г12 J'zi—
e-e-fe
7П; m-^
Линейные молекулы
Симметричная 2 •у* т1гп
Асимметричная 1 1
Симметричная ' 2 2mir|2
Асимметричная г!в 4я гвв 1 (mifOn/fit) fa* + + 4- /V3a)
Сферический волчок
Тетраэдр
Тетраэдр
Симметричный
Тригональная
пирамида; (3 —
угол между
связью ri t и осью
симметрии, яро*
ходящей через
mi и центр пло-
скости т,— гп^—
ш2
12 - Zj»® Zj“ J
8
12 h =* h “* /# = -y wwti
волчок
3
: 3^r?2sin- р
З/Мд ,,
2 (I "!* 2pi^/ntj)
X 12— (1 — Зтя/%) sin8 PI
ZfZa-Zft “ 2/n^ (I — cos ap>(
<, Г. . 1 +2cosa 12 .
X I + P ilC08<x
X VW w
w <*=ktis;
179
, Продолжение
г Расположение ядер Гип молекулы и . Момент ииерции /
А znf тп2@Г а ^®т£ 1 * пъ® ®т., 7Л2Ф с п и м е т р и ч к ы Изогнутая сим- метричная Плоские мо< Симметричная л * Симметричная “ г а, Й О 0 2 пеку б 4 "1 л ч ок =; sin8 (а/2) 4 и 714- h пи. h ж /а а /<| а — ) т*гЪ и J1 ж 4fflBrj2 sin8 (а/2) /в *» 4тв ~ Гц 4- г а X T2 I X cos (а/2) 4 -у-
1091 Активность колебаний в инфракрасных спектрах
и спектрах комбинационного рассеяния
Л к«вырожденные симметричные колебания (знак Л не изменяется при повороте
на угод 2л/п вокруг оса порядка п); В ** невырожденные пнтасимметричные колебания
(знак В изменяется); численный индекс sro число л; Е в F -• дважды’к трижды »ыро*
Ж ДСП И колебания; g и и — симметричные ж антисимметричные колебания по отношению
К инверсии в центре симметрии; знак ' указывает, ня симметрию^ в внак * — на аптиСимме*
грию по отношению к отражению я плоскости Л, перпендикулярной к гл а ин ой осн; л и о *—
колебания» -параллельные и перпендикулярны* оси молекулы; д » d » поляр изованн Цй
И и «поляризованный свет.
Линейные
молекулы XYZ
Обозначение коле-
бания
Класе
ИКС
СКР
VI
акт. (л)
акт. (р)
Линейные
Обозначение кола»
бин и я
Класс
икс
СКР
неакт.
акт. [р)
Уа (В) .
El
акт. (о)
акт. (d)
молекулы YXg
_L_
V. (?)
Ец
акт. (а)
ыеакт.
Нел инейные молекулы XYZ
Обозначение
бамия
коле»
VJ
О' Ч«-....
ъ
At
акт, (rt)
акт, (р)
О^.Ч «
Аа
акт (л)
не^кт.
1йЭ
Класс
ИКС
СКР
Л'
акт, (я)
акт. (р)
Нел ня ейяЫе
А'
акт.(л)
акт. (р) ч
олекулы YX2
/ V ЦркЬлжешгё
•" А'
' акт. (о)
акт. (р)
.. Обозначение
бан ия
Класс
икс
СКР
Обозначение коле- vj
баная
Класс
ИКС неакт.
ОФ- акт. (р)
Пирамид
О> ИЗ-
V» v8(2) va
Лх< £хУ Лх«
неакт. акт. (а) акт. (я)
акт, (р) неакт, неакт.
л ь н ы е молекулы YXj
vB (2)
неакт.
акт, (d)
Обозначение коле*
бания , ' •
Класс
икс
СКР
*1 vM . ve
Л, E E Ai
. акт» (я) акт* (а) акт, (a) акт, (я)
акт, (р) акт. (d) акт, (d) акт. (р)
Плоские молекулы YX3
Обозначение
бания
Класс
ИКС
СКР
коле*:
VI
ЛГ
неакт,
акт. (р)
Т етр а з Д р и че с к не
v3 (2> vr v4 (2).
. Ef A; Ef
акт, (а) акт. {л) акт. (о)
акт, w неакт. акт. (fQ
молекулы YX4
Обозначение коле*
бания
Класс
ИКС
СКР
. V1 (2) V,(3) V* (3)
Дх Е А
неакТг неакт. акт. акт»
акт. (р) акт. (d) акт> (rf) акт, (d)
181
f , . , . . • г . ... - .л, .
oS 110. Строение и константы многоатомных Молекул газообразных веществ
Число атомов в молекуле п > 3. Число характеристических колебаний Зп — б У линейных в 3« — бу нелинейных молекул Число
часто» валентных колебаний л —-1; число частот деформационных колебаний 2,ч — 4 у линейных и "2п — S у иелннейиых молекул Котеба-
ййяз V — валентные, б — деформационные, а — симметричные, йз — асимметричные, у-- кругильнмНЫ» — колебания перпендикулярные
оси молекулы: я j—колебания; параллельные осн молекулы. Характеристическая температура 9я= 1,439ф{Е.
Мо- леку- ла Форма и сиииетрня И 4 * Межъядеряое расетояпяе г* 1€. нм """" 11 « ’ Характеристика колебаний Волно- вое г Число М"1 Харак- теристи- ческая темпе - ратура е, К ч
Выправление колебэдяЁ степень выро^де- НИЯ обоэначейне
QH3
NaO
Линейная, симметричная
0=0=0
ОооД
Линейная, симметричная
S-C^S
Осад
Линейная, симметричная
Н—С=С—И
Ооод
Линейная,
N—N=O
несимметричная
1,162 V (s) v (a?) 5 (as) v (s) v (as) 6 (as) * 1388,17 2349,! 6 667,4 657,98 1532,5 396,7 1997,6 3380,4 960,4 946,8 2205,3 570,8 : ♦ I *
1,5529 4 V{S) 3
zf(as) 2
С—Н 1,06 Vj(s) 3372,5 4853,0
С=С 1,20 vi(sj *3 (s) v (as) 8j (as) 63 (as) 4973,5 3294,8 611,7 729,1 2839,9 4741,2 880,2 7 1049,2
v2(s) 2 2
Mas) - f ; i
ч i tyastf *
1 7 l , 4
i tyfls) 1 4 t , • -I
N=O 1,184 V(5) v (as) 6 (as) 2233,76 1284,9 588,78 3200,0 1849,0 847,2
N=N 1,128 Ms) 4 2
tfasT ~ ъ
и J * 1 ... .. 0W) а ♦
1 . Л':*..',1 ? ч 'X rfi-vs Л' г-’ '’J -V-sicc-x.1 . . >; V ' . ' * 1
1 1. .. > i / < нЗДг.». ' - J £ 1 A ~ дУ»!*HJT A?*^<>F।’ лАтЯ
СзН* и Плоская н н С—И 1,086 С=С 1,337
\>cz’ л..
нХ Чн •
•^НСН~ 117*22' > к
^ССН« 121° 19'
и Я ь и р и я ♦ ' * 1 t s’ 4 4 ' * ь V • * Ь р • 4 4 •и г ♦
NOg Изогнутая 1,197
N
о о
4 ONO 134° 15' 4 ч 4
QO
V1 (Л, 8) I 3026,4 4352
Vs (л, s) 1622,6 2335
v (л, as) 2988,7 4301
v (a, s) 3102,5 4463-
v (0, as) 3105,5 4470
S (л, s) 1342,2 1934
8 (л, as) 1443,5 l 2062
8 (a, s) 1222 1758
6 (0, as) 1027 1479
8' (a, as) 949,3 1366
8' (a, s) 943 1357
rW 826,3 % 4* 1166
4 л а V (S) (1319,7) а (1899)
v (as) 1617,75 2327,9
8(s) 4 e £ ’ h j 749,8 1079 4
184
. . v- Продолжение
МО- реку- Л8Г « Форма к смикетрня •р Межъедервое расстояние г- JO. ры 1 >Н-»-| ^ .,» —.М IBHIHI 11, III, ^,.1 I)I«||. 1 Характеристика колебля и -- ‘ '... - Волно- вое число м-i Хэрак' тсристи* ческан темпе* paiypa ft. к
я направление колебаний степень вырожде- ния Ч Л- v Х\ . s’-1'' <
Н3О J HjS * и ч • ♦ • NHa .. V • / л 1 Т 1 л * Изогнутая О . . йХ Хн 4 НОН Ю4°ЗГ±3* . Сз0 ' Изогнутая S ' I,-' /Л н н 4 HSH 92,06° С20 Изогнутая S ’ . // г О О 4OSO 118,5^1° - cto Тригональная симметричная пирамида . ". N : А /Н’ \ HZ-' \н ^hnh ' згМйчХ 0—Н 0,9572 . •'*> / Ь 'А . S—Н 1.336 * л’ -.С * 3=*0 1.431 И 'S’ г • ' . .. Ъ ’ . ♦ а, « % е «, ’ ’ J ♦ » Н-^М 1,0156 Н—Н 1,61 Л Г * ♦ ’ S . ь Л • * . -.v . \ .. ‘ ’ т г . .• • н А • • " *1 •. а ф» • ' ► ♦ ' I f •* * . 1. ' ч г У 1 ' • Ч Г f ' ' ' V ••<-- • • > - •, • 1 * V Iя " А -:? • - < ; :-£: зй t '► а * : • Л | * 1 г * • • ’.Га* ’ ч а * 2 2 * • " 1 * « 1 V и т ♦ • V(4 7 v(as) •' ' e« ./ > . A v(s) vfas) v 6 (S> ..- л . •. ’ • • , • ’ *• • ' v($) у M . > 5(4 < b • - '. - • • b ► • • , Л •a* r । ' ’ • • V (4 A 6(4 - . , 6{o4 .► • * ’ t *» T 1 . .r \ . . ’ •'• • ’ ”• * . • J Г 4 < f -/:.. _ , . I: \ МИЕшаЬ^> -Йа&аЙ 3657,0 3755,8 1594,8 2614,6 2627,5 1182.7 1151,4 1361,8 517,6 3337,2 3443,6 ' 932,5 1626,1 *F • к 1 5262,4 5404,6 i , 2294,9' 3762,4 3780,9 1701,9 ♦ 1656,9 1959,6 744,8 к 4802,2 4955,3 1341,9 2340 - А • и '•*"Ж ’ > l, •:
?
PCL
CC14
CH4
Тригональная
пирамида
симметричная
Cl ^Cl
4 CIPCI 100Q±1°
Правильный тетраэдр
Cl
Cl -C- -C1
I
Cl
.4 при C 109° 28'
Td
Правильный тетраэдр
H
I
H-C—H V. ;7
Н
4,при С 109° 28'
7'd
p—a
2,043
f
С—Cl 1,767
С—Н 1,0934'
/ L 1 Т 2 v (j) V (os) fi (s) 515,0 504,0 258,3 741 725 371,7
v(as) 2 3 (os) 186,0 267.6
* ~ ► .' a' Jp . b’
S(s) / 4 • • + b 1 1 ♦ ' * • • " T • " " T ♦ * * Л я 1 « 1 ' ’ • • 4 • c; . ♦ •
* * 4 ♦ • - * . x •. ' ' . 1 -b 1 T ч p
(J{os) a
V (s) 458 659 .
сС_ / . 3 v (as) 775 1150
2 5 (s) 218 314
3 5 (as) 310 446
(QI ''I 1 Г">) f j . . b < V * ♦ . "t d ♦ • а ’ * '• " J *
^^Ks) > ’ • « «4 s b t
щГ” zl I V (s, С—H) 2916,5 4196,8
3 -v (as, C—H) 3019,5 4345,1 .
2 3(s, H—C-H) 1533,6 2206,8
V(CJLS-) 3 6 (as, H—C-H) 1306,2 1879,6
1 b Л 4 ► 1 • 4 b' be Л
^k^TS'r' T b 4 • . •
’ b » •“•a b " • • 1 * T " ' A-' '. ! / ' '
Продолжены
186
111» Силовые постоянные связей в двухатомных
и многоатомных молекулах
Силовая постоянная й = 4л^те* = (ЛЛ + МД, где ve н “
частота и волновое число собственных колебаний; с —скорость Света в вакууме; Aft и **
атомные массы; приведенная массе молекулы.
Молекула й>Л'10’\ м-1 Ы0-», Н/м Молекула Ч,Н0-*. Ы(ГЯГ Н/м
^Brs 325,3 2,40 'Н^Вг 2649,7 4 08
*гСа 1854,8 12,16 WC1 2990,9 5,12
ада 559,7 3,26 W 4141,0 9,60
12(2 CQ 2169,8 19,03 ЧР^1 ; 2309,6 3,14
919,0 4,72 127!а 214,5 1,72
*на • 4396,5 5,69 uNa 2358,0 22,9
ft>2 3118,4 V 5,73 1579,8 11,7
Связь Вид связи * й< 10-«. Н/м Связь Вид связи * ъ кг»,.- Н/м '
sp3—$р:1 4,5 1 5,96
sp^sp* 9,7 С—С1 ** 3,64
' spssp 15,6 С~Вг 3,12
г $р3—*рй 4,8 С-1 2,65
sps—sp 4,5 с^о sp3—С 12,1
sp3 — (карбонильная группа) . 4,8 р se о Z li 1 Q U sp—С к 15,5 4,9
4 зра в бензоле 5,2—5,6 С-NQ, 4,7
В ионе циклоп ей тадие- пила 5,39 C=N чр 17,7
с*—н sp9 4,8 C=sN sp3—С 10,5
sp® 5,3 ^N— Н 6,35
sp * . 5,9 и
В ароматических соеди- 5,0 ^S-bO 5,0
нейиях
В карбонильных соеди- нениях (с гибриднза- 5,3
цией sp2) 1
* Там, где ват специальных указалий+ атомы G предполагаются ^’-гкбрмдмзован»
НЫМИ1
•* Силовая постоянная связи С-XI в молекулах CCl4f сЯяС1^ CH$CU С»НХ1 н CICN
k - 500 К/м.
187
*
112. Характеристические частоты поглощении •
групп атомов в молекулах
Интенсивность! лер, — переменная; с, — сильная; ел. слабая; ср. — средняя.
Группа атом он
Область поглощения
CM”1 к
J3
Б ,з
Примечания
/ (циклопропан)
С(СНЯ)2
C(CHa)s
-СНа
-СИ-
С(СНЭ),
C<CH3)j
ц.
(аиклоцропая)
r»-'
Несси р. С==С
CHR=CHa
CHRi=CHRa («ас)
CHRi - CHR5
(транс)
CRxRa«CHa
CRtRa=CHRa
CRiR2=CR3Rj
Фенил, сопр. С=С
Алканы -
Валентные колебания С—Н
2975—2950 5885—2860 3,36—3,39 Ср. » Присутствие нескольких таких групп дает сильное
2940—2915 3,40—3,45 > поглощение
2870—2845 3,49-3,52 > 1
3080—3040 3,25—3,29 пер. Ограниченное число дан*
ных
2900—2880 3 ,45—1-3,4 7 сл. То же
Деформационные колебания С— Н .
1470^-1435 6,80—6,97 ср, Асимметричные деформа-
ционцые
1385—1370. 7,22—7,30 с. Симметричные деформа-.
ционные
1385—1380 7,22—7,25 » Дублет приблизительно
1370—1365 7,30—7,33 одинаковой интенсивности
1395-1385 7,17-7,22 ср- Дублет; примернее отно*
1365 7,33 с. тенив интенсивностей
1:2
1480—1440 6,76—6,94 Ср,
1340 7,46 сл+ Ограниченное число дан-
» ных ь
Колебания скелета • * л
1175-1165 8,51—8,58 с.
1170—1140 8,55—8,77 » • • • л 4 1 '
840-790 11,90-12,66 ср. Ограниченное число дян-
- ных ;
1255—1245 7,97—8,03 с, “л
1250-1200 8,00—8,33 >
750—720 13,33—13,89 г *
1020—1000 9,80—10,00 Ср, То же
Алкены
Валентные колебания ОС * * *
1680—1620 5,95—6,17 пер..
1645—1640 10 > *♦
1665—1635 6,01—6,12 а а.
1675—1665 5,97—6,00 » ’ ’’ V * а
1660—1640 6,02—6,10 *
1675-1665 5,97—6.00
1690—1670 5,92—5,99 ел. Ограниченное число дан-
«=#1625 . 16 ' с, Повыше и нан интен сив-
.* весть S ч
188
Труп л а атома я Область поглощения Интен- . снялость ПОЛОСЫ Примечен ня
4 см^1 мим J
С=О или С>=С сопр. с С=С. . *• г 1660—1580 6,02-6,33 . L > Интенсивность до-форм часто выше, чем транс- форм
Валентные и < ^формационные колебания С—Я
снижен, 3040—3010 3,29—3,32 ср. СН валентные (CHRi) .
г •, 3095—3075 3,23—3,25 10,05—10,15 X СН валентные {CHJ
J * - 995—-935 э СН в'кепласкостлые. де- формационные
915—905 10,93— 11,05 ср. и СН0 - внеплоскостные де» формационные
1850—1800 5,41—5,56 ср. . Обертон
♦ч т 1420—U1O 7,04—7,09 сл. CHt плоскостные дефор- мационные
1300—1290 7,69-7,75 пер. СН плоскостные деформа- ционные
CHRi=*CHR2 (цис) 3040—3010 3,29—3,32 ср СН валентные
- 1420—1400 7,04—7,14 сл. СН плоскостные деформа- ционные
CHR,- 730—665 ' 13,70—15,04 СН в не плоскостные де- формационные
3040—3010 3,29—3,32 Ср, СН валентные
СНК2 (транс) • - * 1310—1290 7,63-7,75 сл. СН плоскостные дефор* мациопкые
а 980—960 10,20—10,42 с- СН вяеплоскостные де- формационные
CRiRa^CHa 3095—3075 3*23—4-3,25 ср. СН валентные
* а t 4 । ► 895—885 1800—1780 СЛ СП ** Qi Ч f 1 СИ *— ** W* Qi JQ Cg О с, ср. Внеилоскостные деформа- ционные Обертон у
1420—1410 7,04—7,09 сл. СН3 плоскостные дефор* мационпые'
CRjRs^CHR* 3040—ЗОЮ 3,29—3,32 ср. СН валентные
850-790 11,76—12,66 Алкины » ОН в н ев л оскостные до .формационные Ш • « | «
RC=CH 3310—3300 3,02—3,03 ср. С—Н валентные
- 2140—2100 4,67—4,76 • сл. С=С »
RiCsCRj 2260—2190 4,43—4,57 пер. CsC э-
Аллены 1 »
с^с«*с . 1 1970—1950 5,08—5,13 ср. | Валентные типа Са=С
1 1 ! аД060 A=f9343 1 1 Валентные типа С—С
Ароматические карбоциклические соединения
Валентные колебания
= С—Н валентные 1 30S0—3030 / 3,25—3,30 сл, ср, Может быть нескслько ПИКОВ
С—С плоскостные 1625—1575 1525—1475 6,16—6,35 6,56—6,78 пер, пер. Обычно ближе к 1600 см"1 Обычно ближе к 1500 см’®
1590—1575 -6,29—6,36 а Для сопряженных систем
1465—1440 * 6,38—6,94 » сильная полоса
1 1* _ ч •' - 189
Продолжение. •?
Группа атомов Область поглощения Интеи- Снвиосгь ПОЛОСЫ Примечания
см*1 мкм
Плоскостные деформационные колебания С—Н для различных типов замещения бензольного кольца
Монозамещенныв 1175—1125 8,51—8,89 СЛ. •4 1
. л • . t t 1,2-Д «замещенные 1110—1070 1070—1000 1225—1175 9,01—9,35 9,35—10,00 8,17—8,51 > > •з <
1125—1090 8,89—9,17 9
' У\Х 1070-1000 9,35—10,00 > В этом интервале две по- ' ] лосы
т / lOOQ^’^fiO 10,00—10,42 8,51—8,89 9,01—9,35 V
1,3-Днзамещенные 1175—1125 1110—1070 9 •’'З ijj
'f 1070—1000 9,35—10,00 В
>г: 1,4-Дизамещенные 1225—П75 8,17-8,52 9 *^в
1125—1090 17 >
• ♦' ч 1070—1000 9,35—10,00 а В этом интервале две ло* лосы -Л
1ДЗ-Тр1тмещеи-- ныв 1175—1125 1110—1070 8,51—8,89 9,01—9,35 сл, > Г £
1070—1000 1000—960 9,35—10,00 10,00—10,42 8,17—8,51 > 9
1Д4>Трнаш1ещ«н- 1225-П75 Э л
ныв 1175—1125 1125—1090 ,8,51-8,89 8,89-9,17 > >
1,3,5-Тризамещен- 1070—1000 1000—960 1175-1125 9,35—10,00 10,00—10,42 8,51—8,89 » > В этом интервале две по ЛОСЫ ’ *
ш^е 1070—1000 9,35—10,00 * * "J*c4
Вмеплоскостные деформационные колебания С—Н
для различных типов замещения бензольного кольца * \
/ Монозамещенные . 770—730 12,99—13,70 5 рядом СТОЯЩИХ МО * нов Н
р 710—090 14,08—14,49 i То же
1,2-Д из вмещенные 770—735 12,99—13,61 > 4 рядом стоящих атома Н * ?
\ 1,3-ДиЗамещенные 900—860 810—750 11,11—11,63 12,35—13,33 Ср. 0. 1 изолированный атом Н ? 3 рядом стоящих атома Ц
S“ 725—680 13,74—14,71 ср. 3 рядом стоящих атома Н, > ограниченное число дан- 1 ных 7
1.4- и 1 ,ЙД4*эаме- щеяные 860—800 11,63—12,50 <L 2 рядом стоящих атома Н
* ^Й.З-Тризамешем- иые 800—770 12,50—12,99 > 3 рядом стоящих атома Н . ' - :$
* Слабые полосы поглощениям являющиеся обертонами и составными частотами вне»
плоскостных деформационных колебаний С—Н, образуют в области 2000—1650 сьН (5Р{Ю—
$,06 «км) сложную и весъма характерную для каждого типа в вмещен и я бензольного кольца
, общую картину. Для изучения этой картины требуются очень коииептрироваян-ые растворы
Да 30 раз более; чем обычные}. Полосы ароматического соединения могут маскироваться
другими Появляющимися в этой области полосами t например сильными основными поло» ’
<цййа. лент вых колебаний О^С а С^О. их фсрка и отнесите л ьяья ннтенснъ-
Весть более хар актеры ьь чем абсолютное значения частот,
——....................... » - t I !
' 190 /
- Лрсдолжемия
Группа етомов Область поглощения ИНТГН': енНИОСТЬ полосы и Примечания
СМ’* МКН .
1,2,3-Тризамещен- ные 720-685 13,89—14,00 ср, 3 рядом стоящих атома Н; ограничен ное число даит иых
1,2,4-ТрлззмещеН' ные 560—800 11,63—12,50 с 2 рядом стоящих у гомг Н
900—860 11,11—11.63 11,11—11,63 ср. 1 изолированный атом Н
1,3,5-Тризамещен- 900—860 То же
ные 865—810 11,56—12,35 с.
730—675 13,70—14,81 *
1,2,3,5-, 1,2,4,5- и 1,2,3,4>5-з-амещен- ные 900—860 11,11—11,63 ср. »
Связи углерода с различными атомами
С—Вг 600—500 16,67—20,00 Валентные
С—С1 800—600 12,50—16,67 t &
C-F 1400—1000 7,14—10,00 &
500 20,00
C = N 2275-2215 4,40—4,51 »
С—О 1780—1640 5,62—6,10 1
Неорганические соединения
‘ сот М50—1410’. 6,90—7,09
N—Н 3500—3200 2.86—3,12 Валентные
NO; 1250—1230 8.00—8,13
NOj 1420—1350 7,04—7,41 •
О-Н 3650—3590 2,74—2,79 Валентные
so?- 1130—1080 8,85—9,26 а
Силикаты 1100—900 9,09-11, И 1 +
Водородная связь 3570—3200 2,80—3,12
О--Н
113. Длина межатомных связей в молекулах
Значения г получены усреднением по подобным молекулам.
Тип 4а я эн Соединений fdth ИМ Тип связи Соединеяи я г .10, нм
в—н Бороводороды f ,32 с—н ’rch. 1,096
N— Н NHa 1,012 RaCHg 1,073 ,
N—Н RNH, 1,01 - КзСН 1,070
NO RONOs, 1,36 Алкены 1,083
NO. RNOS 1,22 Аллены 1,07
0*^*0 НД : 1,48 Ароматические со- 1,084
Р-Н PH3 1,437 единения
S-H H2S 1,335 Алкины 1,055
Si—Н RsSiH 1,476 С Алканы 1,379
.191
Продолжение
Тип связи Соединения г* 10, нм Тйя связи « i Соединения Г. 16, им
АЛкены 1,333 с=с Изолированная ' 1,335
Ароматические со- единения 1,328 Са=С СВЯЗЬ То’же * 1,202
С-С1 f. t с~с Алканы Алкены Ароматические со- единения . 'Алмаз 1,767 1,719 1,70 1,5445 C^N C=N С—О Пиридин CjHjCN Алифатические спирты, простые эфиры 1,339 " 1,157 1,426
Ллкаиы 1,537 0=0 Альдегиды, кетоны 1,215
. f и ъ 0-^0=С С=С-С=С Бензол Графит ' ♦ 1,459 1,45 1,397 1,421 с=о c=s C-“Si СО Тиофен Алкилсиланы Арялсйланы -г '"1. - 1,128 1,718 1,870 1,843
114. Углы между связями в молекулах
R <— радикал, X — галоген.
Структура
Алканы
Угол, градусы Структура Угол^ градусы
/
ССС 112,6 NH» HNH 107,3
НСН Ю4±2 RNHs HNH 106
ССН 107—108 CNH 112
ССС 1Ю—111 HaS HSH 92,3
ССС 122—125 SO* OSO 119,5
ССН 119 PXj ХРХ 106-101
НОН 104,45. PRa RPR 100
СОН 108—109 1
СОС П0±3 t • • г • >
бсо lit
НСО 107 %. .1
ССС1 107
HCCI 103
115* Степень ионности связи в комплексных ионах
и в двухатомных молекулах
Нои Степень HQBHOCTH связи/% - И ОН Степень ионноете связи, % Моле- кула Стегтеяь П0НИОСГН £НЯЗНГ % Моле* кулэ : Степень ионности । сваек, %
INiFg?- . . 96 [SnBr.F- 60 CsF 98 LlBc 57
[CoFiF- 96 PtBrJ2- 57 RbE 97 KI 52
.CoBrJ* 95 Р1С1вйг. CaO 81 LU 45
1Со1вг" , 92 TdClJ5- 43 В aS 76 MgS 35 '
Cucij11- 92 •ptBrJ*. 38 CsCl 74 CaTe 25
СоЕпйС1а ]+(транс) 75 PdBrejfl" 37 RbCI 72
{PdBrJ1" * 60 [рад- 30 KBr 64
192
МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА АТОМОВ И МОЛЕКУЛ '
•
116. Магнитные моменты молекул и ноноя
Магнитные моменты выражают в магнетонах Бора р-в, они пропорциональны
механическим угловым моментам УМ; еЛ/2/n^c. Различают два случая: часто,
спиновый и . спин-орбитальный моменты. Чисто-спиновым моментом обладает по-
давляющее число молекул: терм их основного состояния X отвечает условию А=0
(см, табл. ,Ю1>.
У ионой в Комплексных .соединениях под действием поля лигандов происходит
погашение орбитального момента,' Анадяз показывает, что поле в большей или мень-
шей степени снижает вращательное вырождение.
Чисто-спйиойое взаимодействие дает эффективный магнитный момент рз =
«=4^ 45 (54- 1). Так как 5 “ (л — число цесцаренных электронов),
=» /п(л+ 2).
Если разность энергий соседних вращательных уровней значительно меньше
тепловой энергии (67), то = jAS (S -Rl) + t (L Ч- 1). Это уравнение до-
статочно точно, если L й 3 взаимодействуют о внешним полем независимо друг от ;
друга. Комплексы в этом случае называют Спик-свободными. При сильном погаше-
нии орбитальных моментов образуются сцин-спарекные чисто-спиновые комплекс®, .
Экспериментальные значения магнитных моментов спин-свободных комплексов обыч-
но ниже вычисленных (по причине погашения L).
Спнн-спаренные комплексы характерны дл я второго и третьего ряда переходных
элементов. Прк нечетном числе электронов йх магнитные моменты приближенно от-
вечают наличию Одного неспареиногоэлектрона, а при четном проявляется диамагне-
тизм,
в
Магнитные моменты молекул
Молекула в Терм ЙИ * Молекул я Терм Ам
О» Ч-» М н м СП «б /8 Ив ъ ь NOa NO ’s>. ,п‘/. /3 1,837 ▼ ь •
Магнитные моменты ионов первого переходного ряда элементов
е ЙОВ Ковфв- гураивя Тери основ- ного состоя - ння . Ц СПИн-СиоОоДВ ЕЗД комплексов |1 спин-спарен и ых: комплексов -
(расч.} + L (рвсч,)^ J1 (5КСИ.) ц (якёп*)’ .
V*+ d1 2Г 1,73 3,00 . 1.7—1,85 1,7—1,8 — •
L V3+ d2 3f 2,63 4,47 to. г го -.0
Сг** Мп«+ V "V 3,88 I- 5,20 3,8—3,9 3,7—3,9 3.8-4,0 w<«> * *ь V а
4- J * а и * 193
Продолжение
Ион Конфи- гурация Терм основ* кого состоя- ния ц спин-свободных комплексов ц сгу1н*спяреинык комплексов
(расч.) 4- L (расч.) Ц (ЭКСП.) *5 |1 (экип.)
Сг«+ Мп»* d* 4,90 5,48 4,7—4,9 4,9—5,0 2,83 3,2—3,3 3,2
Мп* Fe3* ' “S г 5,92 5,92 5,6—6,1 . 5,7—6,0 1,73 1,8—2.1 2,0—2,5
Fe2+ Й' ; . Со* Т Л- 4,90 5,48' 5,1—5,7 ^5,4 0
- -Со*. . ’ NP* 3,68 5,20 4,3—5,2 1.73 1,7—2,0 1,8—2,0
Г N1»* 4 .. - -у д8 V 2,83 4,47 2,8—4.0 —г-
Сн* _ . Ч) 1,73 3,00 1,7—2,2
117. Диамагнитная восприимчивость атомов и связей
(по Паскалю) . -
Молярная магнитная восприимчивость X = Хд 4" j/Lp — $ д'(«+
< где а — наведенная внешним полем магнитная восприимчивость и рм — магнитный
момент на одну молекулу. Если О, то при наложении неоднородного поля моле-
кула передвигается в область более слабого поля. Произведение \'да = /д называют
диамагнитной восприимчивостью, знак, ее отрицателен. Если рм> 0, то %р =
' =* N^p’/З^Г — парамагнитная восприимчивость с положительным знаком,
У ыяогоэлектроиного атома =* где г) — средний квадраТич*
- ' ный радиуе орбиталей. Диамагнитный вклад зависит от силы приложенного поля.
Та & как этот вклад составляет приближенно одну сотую полной восприимчивости,
полагают х= Х.е- Диамагнитную, восприимчивость молекулы принимают равной
сумме атомных воеприиычивостей, так что Xd = 4- к, где ni — число атомов;
Хг — атомная восприимчивость и — инкремент группы.
Магнитная восприимчивость выражается в кя/моль.
Атом XO-IO”. Агры Хд-10«, Афон X£T tw*«
мУмоль Ы’/МОЛЬ
Ай —31 I —44.6 Na -9,2 .
Al ,—13 к —18.5 О в спиртах и -4,61
As —43 Li •-4.2 эфирах
Be -30,6 Mg —10 в С^О -Ь-1,73
С -6,00 N в открытых це- —5,57 карбоксильный —3.36
Ca -15,9 ЛЯХ Р —26,3
Cl -20,1 б циклах —4,61 РЬ 6
F —11,5 в монозмидах —1,54 S — 15
H -2,93 в диамидах и -2,11 Sb* —74
Hgt -33 имидах Si —20
A ". 1 • г Zn I 4 • —13,5
194
- ' • - - -7 Группа Хр-10^, вР/моль р Группа Г£Г1ПИ, -Л Й*/МОЛЬ f
-с-с-
сня=сн-<н3-
Циклогексан
—№=N—
—C=NR
С для каждого С атома
в одном цикле
4-10,6
+0»8
4~ 4,5
4-3,0
4-М
4-8,2
4-1.7
-0,24
Ш для каждого
атома С, при-
надлежащего
двум циклам
для атома С,
принадлежаще-
го трем циклам
Добавочные поправки в труп-
С С
пах X С—С’4)=С,
Где С<3) к C':4J являются тре-
тичными или четвертичными
атомами. Кислородсодержа-
щая группа может нахо-
диться по отношению к Ct8)
в положении а, а к С<4,-г-
в положении р или а и Р-
Тогда требуется введение ин-
крементрв:
в случае
> > С<4>
* » я О>
-4Ц
118, Химические сдвиги протонов относительно
тетрамет иле йл ана
а
л
Смесь исследуемого и стандартного (тетраметилсилан, TMQ веществ помещают
в ампуле внутрь катушки. На нее налагают переменное поле с частотой v. Катушка,
в свою очередь, находится в магнитном поле, напряженность 7У0 которого можно из-
менять. Если напряженность достаточно велика, то у Протонов исследуемого ве-
щества возникает поле Яэфф и появляется сигнал. У протонов ТМС сигнал возникает
той же эффективной напряженности, но с отличающейся что Зависит от различ-
ного экранирующего действия электронов, Расстояние между двумя сигналами вы-
ражают в единицах частоты (герць0 а называют химическим сдвигом. Описай-ный спо-
соб определения химического сдвига называют разверткой по полю. Возможна и раз-
вертка по частоте (изменение? при Но — ennst). Химический сдвяг зависит от частот-
ных условий определения. Чтобы получить данные, не зависящие от условий опыта,
введена шкала о, в которой значение сдвига делят на рабочую частоту я выражают
полученную безразмерную величину в миллионных долях. За стандарт принято
195
деммсние <<тмс = iv *uih. долей, величина б положительна, когда сигЯал находится
. в области поля с меньшей напряженностью (большей частотой), чем онгнал ТМС,
и отрицательна, когда сигнал находится в поле с большей напряженностью (меньшей
частотой), чем сягнлд ТМС. ''
, Звездочкой ниже отмечены протоны, определяющие едвиг, Все вещества, кроме
указанных,—жидкие. .
• V. • Водород и вода - >7 '
•.% ПрОТОН % —20,94 г ’ - ’ Н (атом) ‘-чМ6 . : и,О' <68 . *• Н» s»66 d:X< г.’ 4 г * ,Л’ ' • 4- • Н,о (г.) 9,26
* ’ • - '.. . ’ чЛ. •* |Гь *’ л 1 J* , “ . • • . / . 4 • ..Уелееодороды * 1 • / ! ? J •• • а - ; • р • ►
:ЖЛ- * • ±4 c^tit с*н„ С,н, сн4
Г. -V6A' и», '• <73 , Чб8 8,51 8,57 4 $;ц 9Т86
г ' 4 ’ Галогенеодороды ь г . 4 • : ^/'7 ' '"А' а а
HF \ - HF (г,) ' иа *< •нйг ' : ’ • '' • % ’ ч • ' ' hi f
X XX- °-70 7,35 * и, 21 .23, Ц
. у Галб^язажеи^щ-де углеводороды , ••:• ' • ’ . . г. •*• ягу
СНС1, CH,F СН4С1 СН,Вг СН41
2,73 ; / 5>70 ; 7.00 . ’ ь •• 7,30 7,83
» г Органические вещества, содержащие кмлород и азот
СНдСООН* СНОСНО CH5NO2 Дкоксан СЙЯСН*О .(СН^СО СНзСЫ СНЭОН* ’’
. —<37 0,20 5,67 6,30 7,80 7,83
L? ’ • ш' ' '
, j 4 , , , к1" • , Ч I
йу ; .s;<: 'i
.SIH, : " рнв ' H,s
ХХ'-' 6М' . 8,38 ... . 9,78
8,00 8,57
* *.
44 г 1
.'• .' "Z- • .-1
NM, '
9,91?%
. ► • *
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА
л . 1Ж Симметрия кристаллов и кристаллические решетки
Разрешенные оси симметрии в кристалле
Порядок ОСИ п J о 1 О 2 £ f О 4
Угол поворота ф° 360 •к ‘ 180 . 120. L 90 60
’ Обозначения V Е С, С* Cl ce
196
Продолжение .
Обозначения классов кристаллов
к
Приведена классификация по Щснфдису, 0 кристаллографии пользуются также
системой Германа—Могеий.
Системы (7) Триклинная А1ОИОКЛИННЭЯ Ромбическая Ромбоэдриче- ская
Классы (32) CftQ С«? ^2* Cafc Cjstj, &2 Огн Cjj Cap, Ds S* b
Системы Тетрагональная Гексагональная Кубическая
Классы Did> D±t DiTi.» 5* Св* Сд^ Сдд, Сэди Dq, Т, Та, О, Ok
Решетки Брявэ
в кристалле к 230 пространственных групп, осн симметрии 2, 3, 4 и б порядков.
Сингония
Тип решетки
примитив» ЙЯ (Р> бааоцентрн- реканная (О объемно* центриро- ванная (/) гране* центрнро- винная (Л.
Триклинная
й b с
« =# Р ¥=Т
Моноклинная
G Ь ™ С
а = у = 90° Р
Ромбическая
я =£= Ь с
а = р у =, 90е
197
Продолжение
Ч 1 1 1- » 4 Сингония S ТипрешеГки
прямкгиамая . (Р) . бйэоцентрй* роваяиак (Q объемно* центр и ро* ванная V? Г-. грана* цецтрнро» ванная r (f)
Тригона льная (ромбоэдр и - ческая) /|\ А
а =* b = с ХпГМ
а » ₽ 7 + 90°, ы *
Гексагональная
Кубическая
« = р» 90°; ум 120
Тетрагональная
а «'
120. Параметры кубической решетки
»
См. рисунки к табл, 132; — период решетки.
Тнп решетки Атоме ыП радиус Коордн- нанион- ное число Плотность упаковки Число атомов ” в эле- меятар* . ной . ячейке
Примитивная Объемно-центрнровяиная Гранецентрированная 4 ' а^/2 Оо/5?4 а0/2/2 6 8 12 . л/6-" 0,52 л/Т/8 « 0,68 я/2/6» 0,74 4 1 2 4
198
BdkJ ЛЦПЯ Willi ивт ^KlVflVi» #« V a & vuava*
ноивых радиусов
ТипJ решетки а л ъ Координационное число Пр.иЭр . г+/г. ь
Гексаэдр 8 CsCl >0,732
Октаэдр 6 NaCl 0,414—0,732
Тетраэдр 4 ZnS 0,225—0,414-
122, Постоя иные кристаллических решеток
Веще ' № Так рапмфки Я, ИЙ I Веще- trdo Тип решетки df нм
Li Объемно-центрированный 0,350 с Алмаз 0,36597
куб si ь 0,542
Na To же 0,430 ВаО NaCl 0,550
К » 0,520 СаО NaCl 0,4797
Си Гранейеитриромижый куб 0,3597 КС1 NaCl 0,6277
Ag То же 0,4078 MgO NjCl 0,4203
Be Гексггонадьш плотная 0,2283 NaCl NaCl 0,5628
упаковка CsCl CsCl (0,411)
Mg томе 0,3220 CaFa CaFs 0,546
Zn » 0,2657 Cu>S CaFa Ж
Cd - » 0,298 ZnS ZnS 0,543
• BeS ZnS 0,485
Примеры элементарных ячеек
Р«е UfceL ЗжмМТЖрВЖЯ 1«ЙМ «убиЧКЖО* объОНО-ЦШ1ТрНрОВ&КНОЙ peiUWTU.
Ршц. 113.1. Элементарны лчейки кубической граиецрктрмрмишой решетки,
Рж6< 1МЛ| Вммвята^лш ячейка тсагоншьвой мотМ* ражжовки.
Рве; 111Строение алмаза по бриту.
Рис» 111. а. Элементарная ячейка решетка ыыш*
Рис* 111.0. Элементарна ачейдо графита.
Значения-радиусов вычислены по Мелвин-Хь»^у (М.Х), Гольдшмидту (Г>, Полингу—
Хаггйиеу (ПК Ингольду (Ин) а кристаллах у ноновРоболочкой благородных газов, по Во-
-кию (Б), Радиусы по Полингу — ковалентные* относятся к координационному числу к, ч, «
== 6, При й, ч. « 4 поправка составляет “6 %* гуэи кь ч< = 8 поправка +3-%, при к, я* «
= 1.2 поправка -j-12 %, За радиусы ковалантнон евявн принимают расстояния «уг цевтрв
ядра до среднего положения сзяаывающнх электронеых оболочек. Остальные радиусы огне*
СЯТСЯ К К. я.» 12.
5 Элемент Радиус атома с-10, км Заряд и он я Радиус ионе hh
MX r П Б MX Г П Ин В
Atf 1.445 1,44 l.M 1.44 hl ' ,1.011 1.13 1,26 М2
АГ 1,432 1,43 1,26 1.43 -5 0.55 0.57 0,50 0*72 ci?
А* 1.248 1.22 1.18 L4« 3 0.48 0.71 (0.47)
•3 MB 0Л& 0.6»
Ап U442 1.44 1,50 1.44 4 1.37 1.37 (1,37)
в (0Д9Б) 0,91 0.M 0.91 •8 (0.20) 0,23 0,20 0,35 (0,20)
Ва ? "• 2,174 2,17 <*a* 2.91 1.395 L34 1,35 1,53 1.39
Be t 1.113 1,11 1,07 1.19 -1 0,814 О.ЗБ 0,81 0.44 0,34
Bi ’ 1,548 l.M 1.48 l.M -5 0,74 MM 0.98 (0.74)
-3 1,90 €.96 1,30
Вг 1,1415 l.M 1,14 •7 Mm •w* 0.82 (0.39)
*1 1,973 1.96 1,95 1.95 1,96
с 0771 0,77 0.77 6.77 •4 0Л95 6,16 0,15 0.29 0.2
Са LS74 1.37 1.87 -2 1.051 0.99 0,9S L18 1,04
Cd 1390 1,48 MS l.M •3 6,99 <J,OT 1Л4 0,99
Cl o.m 0.99 0,99 a* -7 6.49 (0.26)
-**1 1,011 1.81 1.81 1.81
Со 1,258 1.25 1.25 l.M 4 *3 mb 0.63 0.64
-2 0.78 6,72 o,7i
1,240 1,25 1.95 1.1? -6 0.52 •— 0,81 0,?5
г -3 0,05 0,63 0.M
•2 •— — 0.83
Са 2,555 2,62 2,08 -I 1.078 1.67 1.69 1,69 t.M
Си 1,278 1,37 1,28 •1 0,47 C,?2 0,06 0,80
-I 0.M 0,98
F 0,700 0Л4 0,64 *м» .? 0,19 UM
*1 fl 1.094 l.M ’,36 1,36
F* 1,241 1,28 w l.M - 0,57 0,64 «* —
I - л 4.80 0*71 0,60
Н 0,3707 0,36 M5* м» -1 l.M MM 2.08 1,W
н« 1.503 l.M- M® 1.60 •t 0,86 1,10 w 1,28 <-SL
1 t.iaa 2,20 1,28 MM ? 0,50 0.77 (?-W)
—I 2.228 2,20 2,1# 2.16
К 2.272 2*36 Me* 2.36 -1 1,341 1,33 1,31 1,33 i.si
La 1.870 1,66 'm 1.57 •3 1,14 1,14 Lii 1.39 1.64
Li 1,820 1,55 1.34 1.65 1 0,758 0Л5 0,60 0.60 0,68
Mtf 1,509 1,60 l»4O 1.60 -2 0.780 0,66 OfdE 0,82 0,74
Mti 1,386 1,30 1,30 -7 0,46 0ЛБ (0,«)
-4 0.62 0,60 MM 0.52
-2 0,83 0,80 Mfe 0,91
Mo 1,383 1.38 L40 -1,89 -8 0,6*2 • 0,93 0.66
-4 0.68 0,70 — bMn 0,68
N 0,547 0,71 0.70 0.71 —3 1,48 1.48
Na 1,858 1,86 M4 1.89 • •I 1,012 0,97 0T97 0,95
NH. * им m -1 4^ 1.42 MB
Ni 1,246 1,24 1,24 1.14 -5 •2 0.74 0,89 0,74
0 0.6037 0,66 0.65 -6 0,1 . 0,22
-2 —bk 1,40 -- *— 1.7? 1,36
P 0,947 1.06 1,10 1,8 -5 0.66 0.3 0.59 0.36
Pb 1,750 1,75 1,48 1.75 -4 0,70 0,84 0,84 0.86
-2 1,28 1.20 •M* 1.25
Pd R* 1.31 1,37 1,37 -4 W 0.66 IMM ОнМ
•2 M MM 0.88
Pt 1,388 1.88 1.88 1,88 - •4 0.5 b 0Л5 M 0.64
►" 0,80 MM | M
Rb 2,475 2,43 H* 2.48 1 1,488 1,47 1,48 1.48 1.4»
S ' 1,02 1.04 1,04 MH -a TJ88 1,81 1.84 2J9 l.St
Sb 1*45 . 1,44 1.36 1,61 kB М» 0,62 M 0.89 0.82
hs амь 0.78 a* 0.90
si 1.176 1U7 1.17 1.34 H (0,40) 0,42 MM 0ЛБ 0,39
Sn t.m 1.40 1.40 1Л8 h* 0,65 0,71 Ml 0.96 0,6?
Sr 3.151 2.14 2.15 И 1.175 1,12 !,I3 1,32 1*20
Ti l, 44 1.46 L46 H 0,60 0.58 0,96 0,64
Zn 1,333 1,34 1.31 1.39 и 1 0,566 0,74 0ЛВ 0,&3
* В Н—^; в ойгальныл акдаяк 0>37.
20Q
124. Вандерваальсовы радиусы атомов
Вандерваальсовы радиусы (в отличив от кристаллических и ковалентных) —
это радиусы несвязанных атомов и должны быть близки к кинетическим радиусам
(см. табл. 125),
Атом И N Р ,А* . Sb О S Зе Те F С1 Вг »
Г-1С. нм 1.1 1.5 1,9 2.0 2,2 1.40 1,85 2.00 2,2 1,38 1.80 1,95 2.1В
*
125. Радиусы ионов в бесконечно разбавленных водных
растворах (по Робинсону и Стоксу)
Иоп Na* Ы+ Be»* Mg*+ Ca>* Sr*+
га-10. нм 1,83 2,37 4,08 3,46 3,09 3,09
^эфф’ 10» НМ 3,3 3.7 ' <6 4,4 4,2 4.2
0,97 0,60 0,65 0,99 1,13
h — число гидратации 5 <7 13—14 12 10 ID
Пор Вп“+ Г 1 1 1 -J»- Zn*+ La’* N(CHa)£ N(CdH»)+ N(C,H„)+
\ 1
гу-10, нм 2,88' 3,46 . 3,95 ‘2,04 4,71 5,25
/эфф’10> нм 4,1 4.4- 4,6 3,47 4,94 5,29
fitpttCvlOi нм 1,35 0,74 1,15 Ь 4
/г— число гидратации 9—10 12 13-14
126. «Термохимические» радиусы ионов
Данные а пределах 20 % согласуются с расчетом г s.
Ион Н,С+ NHj* ОН- CN- СЮ- HCOCV М»О- NCS- SH“ SO2-
Г' 10. нм 1,35 1,43 1,53 1,92 2.36 1,58 2,40 1,95 2,00 2.30
127. Значения постоянной Маделунга
Тип структуры Пример соединения НЯЦНОН" ное ЧИСЛО л.м
Хлорид натрия Хлорид цезия Вюрцит Сфалерит (цинковая об- манка) Флюорит Рутил Куприт 1 •ч NaCl, AgCl, CdO, PbS CsCl, T1CI, RbF ZnS, BeO, ZnO, CdS ZrS, CuCl, Agl, HgS CaF2, PbFa, UO2, NaaS TiO2, MgF2, MnO3, NiFg Cua<> - * •* do GO <£) 1,748 1,763 1,641 1,638 5,039 4,816 4,322
7 :
9fV>
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
129. Кинетические диаметры атомов и молекул
Кинетический диаметр о — расстояние между центрами незаряженных частиц
в состоянии соударения. Диаметр межмолекулярного взаимодействия при темпера-
туре Т К вычисляют по формуле;
Ч = <4(' +у-)
где <rw — диаметр при весьма высокой температуре; С — постоянная Сезерленда,
Диаметр при критической температуре ак вычисляется по формуле:
а« = (-таг)7* - 2.5Ы(Г’ ЬЧ,. .
где Nq — число молекул на 1 см* ври 273 К и 101,325 кПа, b — постоянная отталки-
вания Ван-дер-Ваальса, о0 — расстояние между частицами, ва котором потенциаль-
ная энергия их взаимодействия равна нулю.
Атом нлк молекула я и ‘01’“о | ян *01 -ял 0„- 10, нм С Атам или молекула а ш © 8 о ок-10, нм k 1 0 ч £ в
Аг 2,99 2,&5 3,42 142 Ne 2,25 2,38 2,80 128
Вг2 3,30 (4,47) 533 NH„ 2,47 3,09 626
С13 3,68 3,54 (4,12) 351 NO 3,09 2,81 3,47 128
СО 3,23 3,16 3,59 101 Oj 3,02 2,93 3,43 125
3,45 3,23 4,00 213 SO- 3,71 3,55 4,29 306
F3 3,18 2,88 (3,63) 129 сн4 3,33 3,24 3,82 . 162
на 2,22 2,59 2,97 234 СНзОН 3,25 3,59 3,76 487
НВг 3,16 3,27 — 375 сэн2 3,72 3,44 4,22 198
НС1 2,96 3,19 3,31 362 сан4 3,72 3,57 4,23 225
HI 3,55 390 ед 3,88 3,70 4,42 252
Н3О 2,27 2,89 961 санйон 3,95 4,06 4,46 407
HaS 3,18 3,24 — 331 СН3С1 3,57 3,38 3,72 441
Не 1,82 2,66 2,70 173 снаси * 4,23 4,76 425
Hg 2,51 2,38 2,83 942 CHC1S 4,73 4,32 5,43 373
I» 4,45 1 . (4,98) 568 СС14 5,15 4,65 5,88 365
N3 1 3,22 3,13 3,68 105 СвН^ 4,71 4,51 5,27 448
130, Общая систематизация гомогенных реакций
Классификация реакций (по Ингольду)
Нуклеофильное замещение
> я-z+x-
У j-X —► Z-|_y_x
Нуклеофильное мономолекул яркое замещение 8<v
медленно
Я — X ---------► /?* + %-
ч
быстро
R*4-Z---------* Я- Z
203
Нуклеофильное бимолекулярное вамещение S^-i
z-j-R—л—>/г-24-х
Радикальное замещение
Z.+ЯрХ —► Й—24-Х
УрЧгч-—ь г-хч-я—z
Электрофильное замещение Зд;
;z ' 2*4-/? —;Х —► R-Z + X*
' Г-!24-7?-«Х —►
МовомоЛекулярное отщепление Ер
медленно
H-CRg-CRj-X ----------** Н—CRb-CR|4-X-
быстро
Н—CR1-CRJ —------> H*4-CR> = CRa
Бимолекулярное отщепление
Z-14* H-CRa—CR,—X Z-H -f- CR5=CR2 4- ;X’
Нуклеофильные реагенты (доноры электронов в присутствии акцепторов)’
анионы: Н*. ОН*, RO" (R — радикал насыщенных углеводородов), RCOO"
НОО’ „ HS’, Sa“ , АгО~ (Ат — радикал ароматических углеводородов)
ArS~, NH2, RHN" RjN“t Х“ (галогены), карбанионы, например
(N=?Q2CR;
молекулы: НаО, ROH, ArOH, NRHa, РН8, Р(ОН)Э
Электрофильные реагенты (акцепторы электронов в присутствии доноров))
катионы: Н*, X* (галогены), NO*, NO£, HSOj, ArSO^, Me* (металлы),
ArN = N*, карбкатионы, например R^C*» A1*J
кислоты Льюиса: BFBl А1С1», 2пС1а;
молекулы: Bra, IC1, RjC=O, RCOCI, СОЙ
Состояние симметрии реагентов и продуктов реакция
(по Вудворду—Хоффману)
Если на реакционную систему не действуют излучения, то реакция может яро
нсдодить в одну элементарную стадию лишь при сохранении молекулярной симме-
трии реагентов к продуктов реакции. Если на реакционную систему действуют излу-
чения (например, видимого свё^га или инфракрасное), то реакция может идти /ез
сохранения симметрии, но в несколько стадий, е образованием промежуточных
соединений. *
131. Кинетические параметры гомогенных реакций
Кинетическими параметрами в выражениях скоростей гомогенных реакций вила
t>«“. являются константа скорости k и порядки реакции по реагентам.
Зависимость константы скорости реакции от температуры в области не слишком
низких и не слишком высоких температур подчиняется уравнению Аррениуса ,
k =* A exp [—EJRT]t где Е — энергия (теплота) активации; Л — предан слон ел дна ль-
иыЙ множитель, определяемый природой реагентов и среды (Е и Д слабо зависят от ?
температуры).
Скорость реакция может быть выражена в различных единицах: с*^( моль/(л- с),
моль/(см3-с), в физических процессах — числом молекул в 1 смав1с,в реакциях
между газами, — в Па/с или мм рт. ст./с.
2П4
Реакции в газах
Первый порядок
Реакаия'
А< с-«
Ег
кДж/моль
Реакции между молекулами
А, Разложение
С2Н5Вг —► С3Н4 НВг
СаН3С1 —> СаН4 + на
сн3снаа —> сн>=?снс1+ на
са3сн3 —► са9=сна + на
СНаСООСзНб —> СН3СООН 4- свн4
q.4M0-(CH3CHO)s --* ЗСНзСНО
NaOe > N2O4 —£- Oa
Na04 ► 2NOa
- Б. Изомеризация
их лор этилен —►" цис
Циклопропан -—> пропилен
Виннлзллиловый эфир ~> аллнлацетальдегид
7,2- 10м 218.0
4d0* 247,5
1,3- 1О1а 207,8
3,2'101а 201,0
3,2-1018 200,5
1,3-104 185,5
4.6 •' 10й 103,5
Ю19 54,4
4,9-101а 175,8
1,5’10^ 272,8
5П0» - 128,3
Реакции с участием атомов и радикалов
СС14 —> СНзС1 > са3 4- а » СН34-С1 2-Ю13 •- 356,2 356,2
С&Нй 2СН» 354,0
CgHfiBr *• > Вг " "•> CgH$ *f- I СаНдВг —-> С<>Нл4- Вг 4 ч 225,2 216,0 297,2
С0Н8СНаВг адсаН, - —> СвН5СЯ2 4- Вт —•* СдТЦСНз + СНз . 211,8 264,2
Второй порядок
Реакция Л. СМУ(МСЛВ’ с) кДж/моЯЬ
Реакции между молекулами
СН,СН=СНСНа + НВг —-ч- СН8СНйСНВгСНа
На 4* СаН4 —С3На
На 4~ 1а 1 > 2Н1
HI 4~ СН31 —> CH4-hI3
2HI —► На+ Г2
2NOa —> 2NO4- О? - ,
1,6-Ю10
4-10й
-1,6. 10u
2.10й
9,2-1015
9.4'IO1S
Реакции с участием атомов и радикалов
СНа4- СН3 —> С.На
сн»+ с=н4 —>' ёчн,
СЙз 4~^а^» — * СН4 4“ СаН3
сй34- ад —> а%4-СвН.
СНа4-СНС1» —► СН44-СС1я
CHjNH34- BF3 —► CH3NHaBFs
ШС2Нв -—> GjHftf
Н4 —► ЦВг + СНй
1,03-10е
2,5' 10**
1,4- 10й
7,9 -1011
1J2-104
5- 1(Я
94,2
180,5
165,5
140,0
186,4
112,6
0
29,3
. 43,5
38,5
24,3
0
& 4
76,6
Продолжение
Реакция л.' с^Лмолы с) кДж/мсль
Вг CgHo —► HBr4-CaHfr 58,2
Вг-р На — > НВг4- н 6f9.1013 74,2
С1 -I- сн4 - -> HC14-CH3 J 16,3
С1 + Сянв -> на 4-ед М-ю14 4,2
С14- — ► НС14- н 9,5* 1018 23,0
Н 4- СН4 — Нй -4* СН* 3,2 1О10 27,6
Н+С3На - -> саня 2*1011 75,4
н+ед - -► свнв 3,2 ао13 17,2
н + С#Н( - -> НЕ 4- С2нв 3,2 • 1012 28,5
Н + СС14 — -> НС14- СС1а 14,6
Н 4- CiH6Cl —► на 4- ед 33,5.
Н 4-НВт - -* нй 4- Вг 1,3.10“ 4,6
Na 4- СНОС! —► NaCl 4- СН3 42,7
NO 4- Cl/- -> NOCI4-CI 4-101* 85,0
он 4- н3 — Н2О 4- Н 1,4.10м 41,8
ОН 4- СО — СОу -|- н 1,3* 101э • 29,3
ОН 4- сн4 - —> НаО-Ь СНз .36,2
ОН 4-ед ► Н2О CjHfl —4- 23,0
Трети Я ггорядон
Реакция А* £м7(М0ЛЬ-С} Е. кДж/адоль
2NO 4~ Вг8 —► 2NOBr 2,7* 10й 5,44
2NO4- С1а - —> 2NOCI 4,6- 10й 15,5
2NO4- O, - -> 2NO2 м, — h 1 1,0-10* -4,7
Г'ЛД
Реакции в растворах
Второй порядок
Г г Реакция Раствори’ гель а л ч а X ч? Е’ кДж/моль j
г СН3СООС2Н5 -L от г % —> CH3COO- -| ' C2Hh0H н2о-' 1,4- 101й J 46,9
СН3СООСзН7 + ОН- CHaCOO- 4- C8H7OH To же 1,9’ Ю10 47,3
СНэСООС4Нв -}- он- •—> CH3COO- 4- C4H9OH 2,1-Ю10 47,7
СНа1СООН + ОН- - —> CHaOHCOOH 4- r я 6,3’ 10й 98,0
QH.Br 4- ОН- —> CaH5OH 4- Br- CaH^OH 4,3- 10й 89,6
CHJCOOH 4- сг — -> СНЙС1СООН4- I- Н2О 7,9* 1011 95,8
. . СН2С1СООН-|. I- — -> CHaICOOH 4- Ci- То же сзио13 82,9
CHsBr+ I" —»- СНЯ1 + Вг" 1,7-1013 76,6
СН3Вг 4- I- —> СН31 4- Вг" CHSOH 2,3* 101Э 76,2
СвНьСОСНгС! 4- I' - —> слн,соенд 4- ci’ СН5СОСН;, 1,0*101Б 93,0
CHSI Ц- СДО > сн3ОС2Нб4- i- СаНйОН 2,4-I014 81,6
QH6I + СаН5О- ► C2H5OCoHb 4-1- То же 1,5*1014 86,6
СсНБСНа1 + С2НБО- CoH.CHjOCaH^ 1“ 1,5-1013 83,3
с3н714- с2нБо- — ► CaH7OC2H64- I- 3,5- UP* 94,2
CjH5O№ 4- Сгн61 - -* СЙНБОСЙНБ 4- Na! 1 1,5-1014 86,2
СвНвН(СН3К4- СНЭ1 —► CnH5(CH3)3N+ 4- I- СаНяС14 2,2-10* 49,0
(C3H3)3N 4- С2НБВг - 1 > + Вг ад 2,8-10г 46,9
(CaHjJsN 4- С2Н6Вг * —► (C,H6)4N+ 4- вг СН3СОСН3 8,5-Ю3 49,0
CeHjfOUN + С2Н61 —► CftH6(CH3)aC2H^N+4-Г То же 2,7-104 57,4
CeHs(CHs)aN 4- СН31 —> CftH4CHa}3N+4- I- СвНБГЮа 2,6-10* 54,4
CeHs(CHa)£N 4- СН31 —► CsH5(CH8)3N+ 4- I- С^НвС1г 2,Ь104 49,0
4- CHJ ► CcHB(CHB)3N+ 4- I- С0Н8СНаОН 7,0*10° 60,2
СО3 -|- ОН” ► НСО" 4 d f Н3О 1,5- 10ls 38,2
207
132. Применимость уравнения Аррениуса к гомогенным реакциям между газами
k = А ехр (—E/RT] Ксм^/моль)*1-Vcj
сн4 + со <КГОИ/?*1] п01 'СО1 У о 40 е. . О № ^ч е й ci 01 Ч*‘> о т"Ч « ь. о *и з «мн * и г г * * ч_
и, оно -—► я 2; Л Е = 138.91 Kj Е U Ж о *—< й О 6 со ci о 9—t СЮ ** с t |> ъ • ^1* J ч
и ь s_ ь. S § S. CD £ <О J
я - , * 2NOSr 3>7Н0*; ж/нолъ г й с* О сЬ сч“ % г""* со ei 6 ь- еч ч
м tn 4 о z ; tfx tf-g « 3 ; = К '£ о u Е и m 4t »т * / л г** oi я .О ю со см л О НН S * сч • а "V
1 у 1 X ь 2 СЧ к см 00 00 см
м »н м X ч J al т* гг £ г- 1 О го 1 о 00 W— <чч «я о «— 8. со иэ 1 О —« ж 00 7 о С> G> •и 1 о <х> ю Ю п 1 О • сч г W* * -л 1 О з. сч -Tt > О н4 Г) п СО
и X п = 2; А = 9 Ё 185.98 kJ Е V К t-01 -ИХ 1 о сч >СМ Т” ю 1 О ^н CN О СО <с t О WM CJi ю 00 7 о <35 *v еч W t О ♦и* ЧЧ4 и5 г? 1 О * СО гэ 1 О й см 0» 1 © 4 lf> о> со к ъ
14 к § ю 1Q СТ) £ <с 8 со ОС SD О О СО Г- «м• оо Г*
d И с о Z о Я1ГОП/Ж1 । tr и гз С. * с* 1 О » СО Ра <0 1 .О сч □0 О я <ь м <74 ь. «мН 10 « О H-t 3 со 7 © <ь со «— т . о 3 <N т о • СО ь- 4 t О о оО 00 ? . S о Л0 и л F О ~—1 ’Г GO р
Л »« 1; А — 4, Е = J 03.39 КД t к <п <4 ь- 1 О □0 0 1 О м* о Й4 <*э 1 Ф (О А '1—1 ПЭ 1 О I-- t CG СО со* 7 о in со ИчН « 1 о • ’^Г £4 1 4,98-10“* т о ®. 03 1 О О &Л и Ь О i • 0G <
Z 1 Ьм СО СМ Sg сч '8 сч со о см о со СП нм 00 со со . со GO со со
208
133* Отношения параметров уравнения Аррениуса
при реакциях Меншуткина в бензоле и в раз-
личных растворителях
№ = А ехр (—Е/ЯТУ, Л lg k = lg (Ag/Ztp); Д lg A )g ДЕ «, jEfi — E^* e -•
диэлектрическая проницаемость растворителя.
Растворитель е (С,НВ),М + Ct ► (С>1 н.1 <—> 4»)J C(H,N + СН(1 . > CjHj'GH.NI
ьс <] У V bl ft? ОТ 4 1 A lg * ой < ь- ft? от о Й <
♦ Гексан 1,89 —2,6 0,7 3,3 X.
Циклогексан 2,02 —2,3 ' 1,7 4,0 —-W н
Тетр а хлорметан 2,24 ** -1,2 2,1 3,3
Изопропиловый эфир 3,88 л —1.0 —1,0 ; 0,0.
Хлороформ 4,64 : 0,5 М),2 > 7
Толуол 2,38 -0,4 0,7 и «-0,1. 0J Д2
Днфенидметан 2,57 0,1 0,3 0,2 1
Дифениловый эфир 3,70 0,4 0,6 0,2 — •
Анизол 4,33 *** 0,8 0,1 . -о*7
Иодбёнэол 4,62 0,8 1,1 0,3 1,0 0,7 -0,3
Бромбекзол 5,40 0,5 1,3 0,8 0,7 0,3 -ол
'фторбенэол 5,42 0,6 0,8 0,2 ——
Хлорбензол 5,62 0,5 0,8 0,3 0,5 0,3 —0,2
134, Константы скорости реакций Меншуткина
в растворах галогенпроиэводных бензола
Реакции при 373 К: 1. С,Н,1 + 11. С*Нв! + C,HhN; Ш. С,Н,Вг + C,fl»N.
Д — кон стянем атомных рефракций заместителей при фенильной группе по ИнгрлНду;
е -bj диэлектрическая проницаемость растворителя при 25 СС.
а Л Раст с орите ль- 1 в 4 Д, см&/молъ * ыо*
л 11 1Л
t. Бензол 2,27 1,10 4,0 0,4 0,3
Хлорбензол 5,62 6,03 13,8 1,2 1,0
Бромбензол 5,40 8,80 16,0 1,1 1,2
Ивдбензол 4,62 13,94 26,5 2,7. » 1,9
: ;2ое
*
135.Корреляционные соотношения в ряду ароматических соединений
Обобщенное корреляционное уравнение для описания влияния заместителя Yf находя-
щегося в меТа*» Или пар ^положен ин фенильного кольца субстрата, на реакционную спо-
собность последнего имеет вид:
& = р (tf + ЯДад)
где ft к ft0 — константы скорости (или равновесия) для замещенного а незамещенного (Y — Н)
субстратов соответственно; о —* константе заместителя, карактерняующяя полярное влияние
заместителя V на реакционный центр; величина о положительна для влектроноакце игорных
заместителей, отрицательна для электронодояорных заместителей и равна нулю для Y = Н;
± и**
aojj с* б — а ** мера способности заместителя к пряному полярному сопряжению с. элек-
тронов к цепторныы (<т+> пли электрон одой оря км (О"} реакционным центром; для мета-заме-
стителей 0* р реакционная констайга, величина которой характеризует чувстви-
тельность реакционной серии к полярному влиянию вамеатнтелей, а знак зависит от харак-
тера реакции:, р > 0 Для нуклеофильных и р < 0 для вдектрофнльиых реакций; /? — пара-
метр чувствительности реакционной серия к эффекту прямого полярного сопряжения. Прв
Й as 0 кой^ёйяцлоиеос соотношение принимает вид уравнения Гвммета;
Т ’ ’ 1g ft/ft^ “ра (П
При fl ж t получается уравнение Брауйа
Ig fe/ft0 «. р*СН (2)
или его аналог для нуклесфнлънвд реакций;
Ig Vftb ™ Р'<Г {3)
Наряду с константами a, о+, (Г в корреляционном аналнзе применяют индукционные
кот ответы 0^ и так называемое нормальные константы заместителей о0, я которых полностью
исключен вклад аффекта прямого полярного сопряжения заместителей с реакционным ией<
гром.
Погрешность кон ат ан* скорости, рассчитанных по уравнению Гаммета н другим корре*
ляционным соотношениям, обычно не превышают ±15 %,
Константы заместителей^ применяемых в корреляционном анализе
Заместитель Of Мета Пара
0° 0 *Г с 3й
—н 0,000 0,000 0,000 0,000 0,000 0,000 0,000
-СНа ' —0,08 —0,07 —0,069 —0,15 —0,170 —0,301 —0,170
—СяН^ —0,05 —0,07 -0,07 —0,151 —0,295 —0 151
—42([Hb 0,08 0,06 0,00 -0,01 —0,194 0,30
—F 0,52 0,35 0,337 0,17 0,062 —0,073 0,062
0,47 0,37 0,373 0,27 0,227 0,114 0,227
-Вг 0,44 0,38 0,391 0,26 0,232 0,150 0,232
—I 0,39 0,35 0,352 0,27 0,18 0,135 0,18
-сно 0,31 . 0,355 0,45 0,465 1,126
-он 0,35 0,13 • 0,04 •• 0,127 и » я • —0,37 —0,92 —0,37
—0СН3 0,29 0,06 •• 0,115 —0,16 ** —0,268 —0,764 -0,268
-OQIU 0,27 к*. 0,1 —0,123 —0,24 —0,744 —0,24
-соосня 0,30 0,36 0,315 0,46 8* 0,436 0,489 0,636
—соосХ 0,21 0,37 —ш. 0,45 0,482 0,678
—NH. 0,05 —0,14 —0,16 —0,38 —0,66 —1,40 —0,66
- NHCH-, —0,^2 —0,302 —0,42 —0,84 -0,84
-К(СН9)а 0,10 —0,15 —0.21! -0,44 —0,83 -1,7 —0,83
-N(CaHfi)3 •Й* — -0,23! —0,98 —1,93 —0,902
0,93 0,88 0,82 0,408 0,77
—NO, 0,60 0,70 0,710 0,82 э* 0,778 0,790 1,270
—CN' • Двины. 0,58 только дл 0.62 я водных ра 0,56 % атворов. 0,69 а* 0,63 **. 0,66 0,659 1,000
** Данные для растворителей, не имеющих гидроксильных группу а для. большинства
смесей воды с органическими растворителями,
э* Данные для иодных растворов и большинства смесей воды с орган я чески мн растео*
ригелями.
210
«
X
§
я
с
211
336, Константы скорости инверсии сахарозы в 0,05 ЛТ
серной кислоте в зависимости от состава раствора и температуры
Состав раствора Jfe-10*, с-1
г/л Н;О. моль/л 20 °C 30 °C 5 0 °C
100 51,95 4,43 18,3 229
200 48,45 4,79 19,77 255
500 38,09 , 5,95 24,5 ““* г
-137, константы скорости щелочного омыления сложных эфиров
Г--
1. °C см /(моль*с) bi л/( моль-мне) 1 6 ’С k, си*/(мслъ*с) 1/(мОЛЬ* ми»>
0 20 25 Эп 0 1 25 | Ю , 30 Эти л ацетат СН3С 19,5 84,7 109,3 гШ'.ропийнат СН8С 19 95,7 Пропил ацетат СН3 35,8 70,5 . • * • ООС^Но . 1.17 5,08 6,56 НдСООСаНв 1 1,И 5,94 СООС&НТ 2,15 4,23 10 20 emo; 10 20 mpe .10 20 Бутил ацетат СНЯС 35,3 65,5 ьБутилааетат СГ 29,3 59 m-Бугнл ацетат CI 0,615 1,35 :оос,Но 1,94 3,93 13СООС4Н9 1 1,76 3,54 . 43СООС4НЙ ; 0,0369 0,0810 ' • 4
г
138. Константы скорости реакций нуклеофильного замещения
RX+ Y- —> RY+ X-
Весьма малая аАэцсимОС1% константы скорости от температуры объясняется малостью
энергия активация. Констант* ft выражается в ,л/(моль-с).
J г Реакция Iff 4
293 К 323 К
Раотоорцтель^-яода. СЯН6СООСНЭ 4- ОН’ —► СН3СОО- + СлНьОН СяН7СООСН8 4- ОН- —*- СНзСОО- 4- СзН7ОН ызо-СйН7ОООСН8 "4* ОН . •" > СН3СОО -4- MSO-CjUjOH QH^COOCHj 4- ОН- —► СН8СОО~ Д- С*НвОН uscJ-C^HjCOOCHg ОН- ► СНвСОО ияц-СаНдОН втор'СлНрСООСНд -J- ОН’ —► СНдООО" втор-С^ОН mptfm-C^HsCOOCHg 4- ОН- -—> СНЭСОО' Ц- mpcm-QiHsOH СВДг + ЭД- —► СНз^Од 4-Вг- CHSI 4- ЗдОГ —> СНАОз + 1' a*NOaCeH4CHaBF Ч- СГ —> п-МО^НлСНвС! + ВГ Растооритем—-ацетон СзН7С1 4- 1" UH,! + С1- с^ада- —► еда 4- сг 7,21 7,31 - 6,80; 7,32 7,47 6,37 6,88 12,81 12,33 9,28 8,07 11.33 7,21- 7,31 6,80 7,32 7,47 6,37 6,88 12,81 12,33 9,28 8,07 11,33
212
13®. Константы скорости быстрых реакций между молекулами
или между ионами
НА 4 Н3О .< НВО+ А ; ^Сравн “
Кислота и С"» 1 .... .. ... fe,, л/(моль-с) ^рйвв* молъ/л S
Растворитель — soda при 25 °C
HaO
NHf <
CH«COOH
HSO4-
QCH^jCOOH
2,6-10-6
8-10*
1,5-10*
1,4-10^
1,3-10«
3- 10й
4,5- 10го
blO1»
1,5- IO18
2 10-»
1,5-10-1
0,3- 1O-*
Раствор LiCl (/At) при 20 ♦£♦
нсоон 1,88-107 5,0- IO18 3,78-10‘»
снясоон - 1,39 10* 3,8-10й 3,67- 10 е
CeHfiCOOH 4,0- 10е 2,84-Ю1’ 1,41-10'*
лС,Н4(ОН)СООН 8,1 -10я 4,44И0” 1,83-КГ4
n-QHt(OH)CCOH 1,78- 10я 3,10-10** 5,75-10’8
* Погрешность констант скорости. Намеренных в респорах LiCb
составляет ±ЬЗО %«
140. Константы скорости реакций в газовой и в жидкой фазах
Растворитель -- вода при 25 °C
л Реакция 'К *HtO ^HfO^raa
Н-4-СНзОН, ч . 4,9 6,2 20
н. + Ся’НаОН н 6,3 7,2 "8
Н. 4 (CHaJjCHOH ' 6,3' 7,7 80
Н-+ СНаСООСН, 4 ч 4,85 5,8 9
• ОН + Hfl * * 6,6 7,6 10 '
-ОН 4- d2 л 6,05 7,2 14
.0114040 и 7J 9,0 20
•ОН + снэсно * ’ 7,6 8,35 18
• СНз+ СНзОН * 1.7 2,34 4,4
-СН, + с8н6он ь • Ч * 2,14 2,71 4,8
Н - + Оз 4 м — > НОа. 4 М 10,71 10,3 0,39
(300 °C)
Н-4СНя=СНа - CflHc • 10,43 9,50 0,12
•СН3 4 СгН, —> cij3cii/.:it2-z 8,70 3,69 9,8- 1Q“*
л . .(85 С)
' ?<2
Другие растворители
Реакция Среда А* I С"1 Реакция Среда » л • ее -3. *
Распад NaO6, 20 °C ч г ... Газ ОСЬ СНС1а CHjNOj 1,65 2,0 2,8 1,55 * Дямбр кзацня ци- клопентадиена, 50 °C и Газ адон CHgCOOH СО; ад адио, Циклопектадиен 0,62 2,0 1,0 1,6 0,7 1,0 2,2 0,7
141. Константы скорости продолжения я обрыва цепей
в реакциях полимеризации при 25 °C
Ь = A exp ( — 5/RTi
Мол опер Продолжение цепей Обрыв цепей
Лг Д/(МОЛЬ*с) Ег Дж/коль Л, л/(молъ-с) Е. Дж/моль
Винилацетат 3,98*10? 26 400 3,98-10* 13 400
Метаметилакрилат 10е 19 680 1,26*10* 5 033
Метилакрилат 1,26*10* 29 300 1<Р 20 920
Стирол V * к 10? 30 580 6,31-10’ 7 965
142. Константы скорости реакций мономеров с ингибиторами
полимеризации
Ингибитор
Мономер
СН2^С(СН3)СООСНй
сн2=снсоосня
СН2«С(СН3)СООСНВ
сна=снсоон
СН2=С(СН3)СООСН3
СН2=СНСООСН3
CH3=(CH3)COOCHj
СН2=* CHCOOCHj
СНа= (СН^СООСНй
СНСООСН,
frf д/(МОЛЬ-С)
2,1- ГО3 1,15-10а
* 1,2* 10* 1,6-10* ‘
* 1,05-10» 2,0-10? 6,9-10?
9,8-10? 4,1-10s
9,2- 10й
214
143» Колебательное возбуждение в реакциях обмена
Условия проиедеяия реакции; импульсный фотолиз, смешение реагентов в потоков
давление от 0.05 до 240 Па. ЛЯ — излучаемая ври релаксации теплота. Время релаксаций
с, & — колебательное квантовое число возбужденного уровня. Звездочкой обозначено
рассчнтйяйое значение v для СО,'
Реакция * Высший колебательный уровень •* А Н. кДж
возможный f наблюденный
Н+С1-С1 —► НСР+С1 .. 6 6 196
Cl + Н—I —► НС1® 4- 1 4 4 142
С1 4- Н—Вг —> НСН 4- Вг 2 2 67
н 4- C1—NO —> НС/* 4- NO 9 9 (10) 272
Вг 4* Н—1 —> НВг'7 4- 1 2 2 67
Н 4- Вг—Вг —> НВг1' 4- Вг 6 6 180
Н 4- F—F —► HF* + F 9 9 377
0 4- Н-Н —> ОН* 4- Н 2 2(3) 184
О 4- Н—ОН —► .ОН* 4- ОН 2 2 121
O4-H-NH. —> ОН* 4* НН8 4 2 188
О 4- Н-СН8 —► ОН* 4- СН3 5 2 201
О 4- О—СЮ —► О£ 4- СЮ 15 8 255
N 4- N—О —> N54- О 12 1 . . 314
CS 4- SO —► СО* 4- 10* * 14 222
144. Критическая фотохимическая энергия разложения молекул
Д анергия (теплота) диссоциации.
Вещество X, вм £фХ at кДж/маль D, кДж/мсдь и
НС1 215 556,8 431,4
НВг 326 367,2 366,5
Н1 404 296,3 2Э&4
Csf 280 42F.5 334J
СН 275 435,3 333,0 . 1
<>и
145. Квантовый выход фотохимических реакций
ftlfi
т 1464 Среднее время жизни электронополбужденных ятомов
Атом Ш'pcход 4 *'11036’ 1 °’ L c
Не lk5( — ->2^ 584 4,4-10"lu
Н Li Na К Cs 1*$., - ps4; №S4; ~^Z P4. (V.> •• —►62P»/t 1216 -6708 5896 7699 8521 1,2-K)-8 2,7-10’* 1,6-10’* 2,7-10“* 3,3-io-*
Mg ->3sPi 4571 4,0-Ю-8
Zn 4^*- 3261 2,4* Ю'9
Cd 5rS_— ->5^1 3261 2,4- I0‘e
5LSG—“ 2288 2,0-10’“
Hg 6lS-- ->63Pi 2537 1,1-10'* 1,3’10-*
6LS- -►б1?! * 1849
1477 Энтальпия образования радикалов
Радикал ЛН/, 296, кДж/молъ * a Радикал 2&fl, кДж/мдлъ Радикал ДН/, 298, кДж/моль
c 716,7 СН3СО —18,0 Cl 121,3
CH 594.1 СВг3 179,9 F 79,5
CH3 382,0 СС13 82,4 I 106,8
CH. 142,3 CF* —472,8 ' H 218,0
CSHS 107,5 CN 428.0 N 472,7
C6HS 322,2 Br 111,9 NH 377,4
CHEOH -36,4 NH* 174,0
• * OH 39,3 .
1 0 2492
. 148. Энергия активации реакции разложения в отсутствие
или в присутствии катализатора
Реакция разложения К&галй1ятор Е. кДж/моль
Пероксида водорода Без катализатора 75,4
И о дид-ион 56,5
Трихлоруксусной кислоты Коллоидная платина 49,0
Вода (растворитель) 155,0
Анилин (растворитель) 118,5
Диэтилового эфира в газовой фазе Без катализатора Молекулярный иод - 224,0 143,6
Уксусного альдегида > » 136,1
Тринитробенэойной кислоты в ни- Без катализатора . 146.4 .
тробензоле Примесь воды 90,8
Йодистого этила в газовой фазе Без катализатора 154,8
Дцетомдикарбоковой кислоты в вод- Иод атомарный 52,3
Без катализатора 97,07
ном растворе Анил ни 58,16
Гидролиз сахарозы в водном рас- Без катализатора Не идет
творе Ионы водорода 106,94
Сахараза (энзим) 36,40 j .
rt 1 *»
149. Энергия активации каталитических реакций ' : : : ''StfSSfi
г Спирт Дегидрирование Дегидратация
катализатор кДж/м ОЛЬ катализатор кДж/моль . \
QHbOH . СзН,ОН «во-СаН-;СН C4HSOH Медь £ Никель Медь -1 62,8 50,6 25,1 73,2 51,9 । __ Оксид алюминия То же > 119,5 : : 109,0 : "* - •* * “ . . ?
- .• >: x-’t ". . ‘Л 150, Энергия разрыва связей (энергия диссоциации) в молекулах ,. и радикалах газообразных веществ при 298 К >' '' в основном состоянии • k • .1 Энергию разрыва связей б некоторых двухатомных молекулах см. в табл. 107. / 4
Вещество Продукты диссоциации Энергия днссо* циации, Дж/моль Вещества Продукты диссоциации Энергия диссо- циации» нДж/мсдь
сн сн8 снэ сн4 CiHs ад CjHfl ад СН3С1 сад CH:jBr нсно СНдОН и СНйСНяОН СНаСНО СНдВГ с. н сн, н снв, н сн8, н ад н сн, сн ад, н сн3 CHS ад. н ад н СНаС1, н СС1В, н СНаВг, Н сно, н СНЙОН, н сн81 он сняснон, н сн3, сно СНа, Вг 338,9 430,1 457,7 435,1 502,1 962,3 443,5 711,7 . 410,5' 457,3 , 425,5 401,7 410,0 364,0 ; 399,2 • 383,3 377,4 ‘ . 338,9 291,6 сн8с1 CHgF СНа1 адвг CeHfl адон QHaNH CHgNOe СНаСООН нгЬ bUO3 NH NHa NHS NaO3 ' n,o4 N,0 <v SiOj .. СН3, С1 ch8,f СНа, I Сон6, Вг СвНБ, I ад, он СН8, NH, СНЯ, NOj СНаСОО, Н ОН, Н ОН, ОН N, Н ЫН, Н NHa, Н NO, NO3 no2, no2 N3,0 oa, О SiO 0 - 349,8 ' 468,6 234,3 ‘ 297,1 265,3 3812 ; 337,6 •• . 256,5 461,5 498,7 213,8 • 351,0 383,7 » + 438,1 '... 40,6 • 57,4 167,4 L 107,1 ' 472,8
01 £2
АДСОРБЦИЯ И ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ
151. Адсорбция криптона на древесном угле при 193,5 К
Удельная поверхность сорбента 7С0 м^/г.
Количество адсорбированного (при норм&льных условиям) на L г угля, с№ Равновесное давление Заполнение поверхности, пЛОнр молекул на 1 смг
ММ ри, ст. кПа
5.98 2,45 0,326 2, за
7,76 3,5 0,465 3,00
10,10 5,2 0,692 3,90
12,35 7,2 0,958 4.77
16,45 11,2 1,490 6.35
18,05 12,8 1.702 6,97
19,72 14,5 1,915 7,62
21,10 16,7 * 2.141 г 8,15
152. Теплота адсорбции газов при низких давлениях
Давление примерно ТОО Па<
Газ Адсорбент Теплота аДсорбцнн, кД^/'моль Газ Адсорбент -, Теплота адсорбции,- кДж/моль
Аг LiF 6,65 Hg Уголь 37,24
KCI 7,95 Njt а 19,04
KI. 9,79 . со3 КС1 24,81
CsCl 14,14 кг 29.29
• Ся1% 12,13 Уголь 29 66
Кр KCI 10.04 NH3 » 33.18
Уголь 9,33 i
153. Скорость адсорбции водорода пленками железа
Температура спекания. К Быстрая сорбция, моль/мс Fe Медленная сорОния> моль/мг Fe Отношение скорости медленной к скорости быстрой Сорбции
• 78 8.0- КГ* 1,3-10-* • 0,16
306 1,4-10-’ 0,25-1 О'1 . 0,18
431 0,87-Ю-г 0,18- КГ’ 0,20
638 0,43-10“’ 0,11- it}-* 0,26
219 •
154. Отравление катализаторов и структура
адсорбирующихся веществ
Эле-
мент
токсичные
Соединения
нетоксичные
н
Н—As—Н
RCH»—S—CHaR
р
.2.
НС сн
II II
нс-сн
о о
\ л
.S
СН8 СНЯ '
CHs-CH,
оно
но—£ -с-1 —ОН.
Литература
' Общие справочники
I. Landoli Н., Bom^tein R. Zahlenwerte und Funktionen aus Naturwissenschaften
und Technik. Neue Serie. Berlin,
2. L'andeU. H.t Bornstein R. Zahlenwerte and Funktionen aus Physik, Chemie,
Astronomle, Geophysik und Technik. 6 Aufl. Berlin. 1950—1980,
' 3. Справочник ^иыика/Под ред. Никольского Б, П. Изд. 2-е. Т. I—VI И до-
полнит., 1961—1968. Изд. 3-е. Т. I, 11, 1971. Лд Химия.
4. Техническая энциклопедия. Справочник физических, химических и техноло-
гических величия/Под ред. Мартенса Л. К. Т. I—X и XI (указатель). М.: Советская
энциклопедия, 1927—1933.
5. Handbook of Chemistry and Physlcs/Ed. Hod^man Ch. О. V. 1—2. C, R. C.
Cleveland (переиздания ежегодно).
,6. Гордон А., Форд P. Спутник химика. М.: Мир, 1976*
7, Рабинович В, А., Хаван 3. Я* Краткий химический справочник. Л.: Химия,
1978,
Тематические справочники и монографии
'Свойства растворителей к растворов
8. Arattos Я. Ю. Диэлектрические свойства бинарных растворов. Мл Наука,
1977.
9, Вайсбергер А., Проскаувр Э,. Риддик Д-, Туке В. Органические раствори-
тели. М.: ИЛ. 1958.
10. Варгафтик Я; Б. Справочник но теплофизическим свойствам газов н жид-
костей. М.: Наука, 1972.
И. Осипов О. А., Минкин В. Я., Гарноаскцй А. Д. Справочник по дипольным
моментам. М.: Высшая школа, 1971.
12, Рид Р., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. 2-е изд. Л-.: Химия, 1977,
Термохимия, фазовые и химические равновесия
!3. Белоусов В,Пп Морачевский А, Г., Панов А. Г.. Тепловые свойства раство-
ров. Справочник, Л л Химия, 1981* ’
14. Вол Ат Е. Строение и свойства двойных металлических систем. Т. 1—4*
Мд Физматгиз, 1959—1979.
15. Гурвич Л, В., Карачевцев Г. В.г Кондратьев В, И, и др. Энергии разрыва
химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону. М<; Наука, 1974*
16. Гурвич Л.. В., ХаЧкуруаов Г. А., Медведев Н. А. и др. .Термодинамические
свойства индивидуальных веществ. Т. I, 2* М.: Изд-во АН СССР, 1962.
17. Здановский А. Б., Ляховская Е, И,, Шлеймович Р. И. Растворимость много-
компонентных водно-солевых систем. Т. I—III. Л.: Госхимиздат, 1953—1961.
18. Карапетьянц М. X. Химическая термодинамика, М,: Химия, 191Г5.
19. Карапетьянц М. X., Карапетьянц М, Л. Основные термодинамические
константы неорганических и органических веществ. М.: Химия, 1968.
20, Кирапетьянц М. X., Чзн Гуане-Юе. Температура кипения и давление насы-
^щепного пара углеводородов. М.: Гостолтехиздат, 1961.
. 21, Киргинцев А, И., Трушникова Л. Н., Лаврентьева В. Г. Растворимость не*
органических веществ в воде. Справочник. Л.: Химия, 1972.
22. Коган В. Б., Огородников С, Д’., Кафаров В. В. Справочник по раствора*
мости. Т. 1—3. М.; Л.: Изд-во АН СССР, 1962—1969*
23. Коган В. Б., Фридман В. М., Кафаро* В, В. Равновесие между жидкостью
и ларом. М.; Л.: Изд-во АН СССР, 1960.
24, Мищенко К. 'П., Полторацкий Г. М. Вопросы термодинамики и строения
водных и неводных растворов электролитов. Л..1 Химия, 1968; Id. Термодинамика
в строение водных и неводных растворов электролитов. Изд. 2-е. Л.: Химия, 4976.
25, Наумов Г. Б., Рьженко Б. И., Ходаковский Н. Л. Справочник термодина-
мических величин (для геологов). М.: Атоммдат, 1971,
26. Несмеянов A..IL Давление пара химических элементов* М.: Изд-во АН СССР,
1961,
. ' . . • • . • • ' . • 221
27. Справочник tio плавкости систем из безводных неорганических солей/Под'Д
ред. Воскресенской Н. К. М.; Л.: Изд-во АН СССР, J961. /Ц
28. Сталл Д,, Веапрам Э,, Зинке Г. Химическая термодинамика органических ||
соединений. М.: Мир, 1971. j ’ .
29. Стзлл Д. Р, Таблицы давления паров индивидуальных веществ. М.: ИЛ, ?
1949. :
30. Термические константы веществ. Справочник в Ю выпусках/Отв. ред.
Глушко В. П. М.: Изд-во ВИНИТИ АН СССР, 1965—1983,
31. Термодинамические свойства индивидуальных веществ.Справочное издание.
Отв, ред. Глушко В. П. М.: Наука, Т. 1, 1978; т. 2, 1979; т, 3, 1981; т. 4, 1983.
32. Хансен М., Ан дер ко К. Структуры двойных сплавов. М.: Металлу ргяздат»
1962.
33. Barin J.. Knacks О. Thermochemical Properties of Inorganic Substance»»
Berlin, 1973, 1977. '
34, Selected Values of Chemical Thermodynamic Properties. NBS, Circ. 500.
Washitston, 1952,
35 J Timmer mans J. The Physico-chemical Constants of Binary Systems in Con-
centrafed Sohitions. N. Y.f I960.
; ’ **
Я вл ен и я в е ре» оса
36. Герцрикен С. Д., Дехтяр И. Я. Диффузия в металлах н сплавах в твердой
фазе. М.: Физматгиз, I960. ч’ f
37. Голубея И. Ф., Гнеэдилм Н. Е. Вязкость газовых смесей. Мл Изд во стан-
дартов, 1971.
38. Раедеяь А, А, Уточненный способ вычисления коэффициентов диффузии /
газа в газ. — Труды ЛТИ им, Ленсовета, 1960, вып. 60.
39. Раедель А. А., Г. А., Самсонова А. С. и др. Измерение коэффи-"
циентов диффузии электролитов различного валентного типа и определение кинети-
ческих параметров диффузионного переноса. — Термодинамика и строение раство-
ров/Межвузовский сборник. Ивановский х ими ко-технологический институт. Ива-
ново, 1 1978. ' j
40. Франк-Каменецкий Д. А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике.
Мл Наука, 1967,
Электрохимические равновесия и якнети к а
41. Альберт А*у Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. Л.» ’
Химия, 1964.
42, Белл Р. Протон в химии, М : Мир, 1977.
43. Глесстан С. Введение в электрохимию. М.: ИЛ. 1951.
44. Дамаскин Б. Б., Петрий О. А, Основы теоретической электрохимии. М.:
Высшая школа, 1978.
45. Дебош Д. Электрохимические вднстанты. М.: Мир, 1980.
46, Латимер В. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в вод-
ных растворах. Мл ИЛ, 1954.
47, Ротинян А. JL, Тихонов К. И., Шотина И. А. Теоретическая электрохимия,
Л.: Химия, 1981.
48. Робинсам Р,, Стокс Р, Растворы электролитов. М., ИЛ, 1963 (/?оЬ/ллол R. А:,
Stokes R. Н Electrolyte Solutions. 2ed, Loudon, 1970).
49. Справочник по злектрохвмии/Под ред. Сухотина А, М. Л.: Химия, 1981. ;
50. Coefficients of Electrode Potentials. — J. Electrochem. Soc. 1959. v. lOfi^
Mb 7, p. 623.
51, Martell A.,. Sillen L. Stability Constants oi MetalMon Complexes. London,
1964.
52. Parsons R. Handbook of Electrochemical Constants. London, 1959.
Строедие молекул и спектры
53, Волькенштейх. Al. В. Строение' к физические свойства молекул, М.; Л,у
Изд-во АН СССР, 1955.
54. Герцберг Г. Спектры двухатомных молекул/М.: ИЛ, 1954,
55. Герцбере Г, Электронные спектры в строение многоатомных молекул. М.: .
Мир, 1969,
222
> 56. Глесстон С. Теоретическая химия, Мл ИЛ, 1950.
67. Грей Г. Электроны и химическая снизь, Мл Мир, 1976,
68. Дей К.., Селбия Д, Теоретическая неорганическая химия, М.: Химия, 1976.
59. Иоффе Б. В. Рефрактометрические методы химии, 2-е изд, Л. г Химия, 1974.
60. Краснов К. С., Филиппенко И, В., Бобкова В, Л. и др. Молекулярные по-
стоянные неорганических соединений. Л. г Химия, 1979.
61. Селвуд П, Магнетахимия. Мл. ИЛ, 1949.
62. Хигаси К., Баба X., Рембаум А. Квантовая органическая химия, Мл Мир,
1967,
63, Эткинс П. Кванты. Справочник концепций. Мл Мир, 1977*
Кристаллы
64. Бокий Г. Б. Кристаллохимия. М,: Наука, 1971.
65. Ормонт Б, Ф. Структуры неорганических веществ. М.-. Гостехиздат, 1950.
66. Ш оскольская М. П. Кристаллография. Мл Высшая школа, 1969.
Гомогенная и гетерогенная кинетика
67. Вудворд Р., Хоффман Р. Сохранение орбитальной симметрии. Мл Мир, 1971.
68. Гаммет Л. Основы физической органической химии, М,: Мир, 1972.
69. Денисов Е. Т. Кинетика гомогенных реакций. М.1 Высшая школа, 1978.
70. Денисов Е. Т. Константы скорости гомолитических жидкофазных реакций.
Мл Наука, 1971.
71. Жермен Ж. Гетерогенный катализ. М.: ИЛ, 1961.
72. Лейдлер К. Кинетика органических реакций. М.: Мир, 1966.
73. Пальм А; Основы количественной теории органических реакций. Л,; Хи-
мия, 1977,
74, Сайкс П, Механизмы реакций в органической химии. М.: Химия, 1971,
75, Торб М, Механизмы неорганических реакций, М,: Мир, 1975.
76. Трепне л Б. Хемосорбция. М.: ИЛ, 1958.
77. Энтелис С. Г., Тигер Р. П. Кинетика реакций в жидкой фазе. Мл Хи-
мия, 1967.
Учебныепособия и руководства к расчетам
78. Данимьс Ф.г Олбергпи Р. Физическая химия. М.: Мир, 1978.
79. Драго Р. Физические методы в химии. Мл Мир, 1981.
80. Карапетьянц М. X. Методы сравнительного расчета физикохимических
свойств, Мл Наука, 1965.
81, Кассандрова О. Н., Лебедев В. fl. Обработка результатов наблюдений, М>:
Наука, 1970.
82. Киреев В, А. Методы практических расчетов в термодинамике химических
реакций. Мл Химия, 1975,
83. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. М.: Мир,
1979. — Коттон Ф., Уилкинсон Дак. Современная неорганическая химия. Т. 1—3.
Мл Мир, 1969.
64. Мелвин-Хьюз 3. А. Физическая химия. Кн. 1—2. М: ИЛ, 1962.
65. Несмеянов А. Н., Несмеянов Н. А. Начала органической химии. Т. 1—2,
Мл Химия, 1974,
86. Полинг Л., Полинг П. Химия. Мл Мир, 1978. — Полинг Л. Общая химия.
Мл Мир, 1974.
87, Столяров Е. А., Орлова Н. Г. Расчет физико-химических свойств жидкостей.
Л.< Химия, 1976.
88, Фридрихсберг Д. А. Курс коллоидной химии. Л.: Химия, 1974.
89. Эйтель В. Физическая химия силикатов. Мл Издатинлит, 1962*
90, Эмманувль Н. М., Кндрре Д. Г. Курс химической кинетики. М.: Высшая
школа, 1974.
91, Эткинс П, Физическая химия. Т. 1—2. Мл Мир, 1980.
Информации в журналах
РЖХим Реферативный журнал «Химия», ВИНИТИ АН СССР (с 1953 г.).
РЖБиохим Реферативный журнал «Биологическая химия», ВИНИТИ АН
СССР (с 1955 г.).
223
Журн. ВХО Журнал Всесоюзного химического общества им. Д. И, Мен^ё- .'Я
_. леева/1981, № 5. • -Я
Поиск химической информации; номенклатура химиче- ЗИ
ских соединений; оформление статей, диссертаций, автор- Я
ских заявок, материалов для депонирования; подготовка
научных докладов, рефератов, отчетов и т, ri.‘ ';я
С. A. (A., Chem. Chemical Abstracts. США (с 1907 г.), v Я
Abs.) . • • • • j|
CAb Current Abstracts of Chemistry, США (c I960 г.). Я
Zbl. (Zj Zb.; Chernisches Zentralblatt. Берлин (c 1907 г., вод др. нази. — Я
Ctiem. Zbl) 7 с 1830 г.). Я
Л и т е р а т у р а к т а б л и ц а м ' Я
Номер' в графе «Источники» Соответствует иомеру в списке литературы, дрк?еден Я
rom выше, Треугольвякя служат внакамк, разделения между источниками Л
' Номер Источники ;я
1—4 Бурдун Г. Д. Справочник но Международной системе единиц.
л М.: Изд-во стандартов, 1980 Д Фундаментальные физические
/ константы. М.: Изд-во стандартов, 1979 зеЯ
Б ' : . 3 '?И
6* / . 6 А 7 А 9 А 45 Д 59 А Гутман В, Химия координационных
соединений в неводных растворах. М.: Мир, 1971 <3
7—8 ЭД 7Д 59 :
9—13 3—7 .jl
14 12 '
15-17 6Д 9Д ИД 45 • j
18 8 j
'19 3 х 1
20 • 23 - ' . ' Я
21-^26 20 Д 26 Д 29
27 3 . .,Д
28 3 А 21 А 22 А 23 А 89 А Толков Е. Ю. Фазовые диаграммы ••’‘Ж
элементов при высоком давления. М.: Наука 1979 -$Я
29'и 30 : ' 3 . . -. Д
Й1—33 ' 30 Д 34 _
34 и 35 . 24 • ’ ’
36 13 ' , ' -Л
37 Воробьев А. ф. Некоторые вопросы термохимии водных и не-•
! ’ ’ водных разбавленных-растворов электролитов. — В кн.: Мате<
. риалы Всесоюзного симпозиума по термохимии растворов элек- /^3
тролитои и неэлектролитов. Иваново, 1971 ’
38 И 39 . 2 Д 3
40 н 41 Вычислено, по данным табл. 44 Л j
42 3 Д 30 1 у Л
43, 45, 48 18 Ч
44 18 Д 25 Д 28 Д 30 д 33 д 82
46 Kasetnikcv G. S. Examples of physico-Obemical calculations. *.>/
Indian Inst of technologic. Bombay, 1962
47 .84
49 Вычислено по данным табл. 40 и 44 '
.• 28 A 30 A 82 (интерполировано)
61 18 Д Веннер P. Термохимические расчеты. M.: Издатннлит,
1950 A Kha/asch M., Sher В.—J Phys'. Chem., 1935. Вф 29/.
S. 625, А Лебедева И. Д. К анализу формулы Д. П. Конова- '
лова, — Труды ВНИИМ нм. Д. И. Менделеева, вып. 94 (94),
1958
52 37
53 Kesiin J., Sokolou АГ; Wakeham IP. — J. Phys. a. Chem., Ref,
Data, 1978, v. 7 № 3, p. 941—944
Ы и Б5 ,12 4 _
56 Пенкина H. В. - ЖФХ, 1977, t. 51, № 3, с. 6$7; ЖПХ, 1972,
T. 45, № 4, c. 860
224
g ••
69 ..
60 : t .'
Cl я 62; 67
63 я 64
65
66
68 н 69
70
71 н 72, H
73
?5
76
77
78
79
60
-81
82
83
84
85
8^
87
88
89
SO
91
92—94
95
. 96
97 н 98
99
100
101 *
102
103
104
105 :
106
107
108
109
110
111
38 . ' .
69 A Johnson P. A, Babb A. L. Liquid diffusion of non-elecfro-
lytes.— Chem Rev.f 1956/ v, 36, № 3, p. 387—454
39
36
2
52
48 Д 49
Сборник физических констант/Под ред. Дорфман Я. Г, и
Фриш С. Э. М_; Л.; ОНТИ, 1937
42 а Бродский А, И. Физическая химия, М.; Л,; Госхвмнэдат,
1948
5 _ ' -
48 Д 52
45 А 49 (интерполировано) -
2
43
51 А Яцимирский К. Б„ Васильев В. Л. Константы нестой-
кости комплексных соединений. М.: Изд-во АН СССР, 1959. Д
В}еггит A, Scliwarzenbach G„ Sillen L, Stability Constants
of. Meta П-ion Complexes, London, 1957, 1958
Вычислено ло данным табл. 42 и 81
46 Д 49 Д 50
58 ' ‘ ’
45 Д 47 Д'
См. литературу к табл. 70 и 71
84
Вычислено
Антропов Л. U. Теоретическая электрохимия, М.! Высшая
школа, 1969
49 д Фрумкин А- Я. Потенциалы нулевого-заряда. М,: Наука,
1979 ' .
47 A TamamuShi R. Kinetic Parameters of Electrode Reactions,
Inst. Phys, a. Chem. Res. Saitama, 1972
52
Affl/hesort M. S. Advances in Chemistry. Series № 50. Am. Chem.
Spc, Wash., 1965. A Jortner J,, Noyes R>—J. Phy% Chem.,
1966, v. 70, p. 770. A Quayle O. R. — СЬеш. Rev., 1953, v, 53f
p. 439. A Sugden- S. - J. Chem. Soc., 1924, v. 125 .
59 *
84 -
9
3 • - .
15
78 . . V
56 Д 58 _
54 A 60 ' > . f .
62 .
79 . - ’ .. . ,
58
54 Д Уитли П, Определение молекулярной структуры. М.:
Мир, 1970. А Финч А., Гейтс П.. Редклиф К, Применение
длинноволновой инфракрасной спектроскопии в химии. М.кч
Мир 1973
54 A Barrow G. М. Introduction to Molecular Spectroscopy,
N. Y,; L.; Internal. Student Edition, - •
54 A 60
16 Д 91
56 '
60 ' ’. . . ’ .
Вычислены .
225
их ЬД Л. Наканиси. Инфракрасные спектры и строение органиче- /
ских соединений. М.: Мир, 1965
113 и 114 6 ;
115 64Д5дс£>ло Ф., Пирсон Р. Механизмы неорганических реяк* <
ций. М.: Мир, 1971
116 58
117 61
118 Керрингтсн А-, Мак-Лечлан Э. Магнитный резонанс и его при-
менение в хинин. М,: Мир, 1970
119 64 Д 66Д 91
120—122 64 Д 65
123 и 124 86
125 45
126 Мищенко К, П. — ЖФХ, 1952, т. 26, с/ 736
127 Кемпбелл Дж. Современная общая химия. Мл Мир, 1975. Д
- Паулине Л. Природа химической связи. М.; Л,: Гвсхимвздат,
'V .. 1947
128 См. литературу к табл. 40
129 2
130 и 131 67 д Пнгодьд К. К. Механизм реакций н строение органиче-
ских соединений. Мл ИЛ, 1959
132 84
133 и 134 77
135 68
136-138 69 Д 72 Д 90
139 Колдин Е. Быстрые реакции в растворах. М.: Мир, 1966
140 .77 *
141 и 142 72
143 Каррингтон T.t Гарвин Д, Образование возбужденных частиц
в химических реакциях. — В кн.: Возбуждение частиц в хими-
ческой кинетике. Мл Мир, 1973
144 . 84
145 Калверт Дж.. Питтс Дж. фотохимия. Мл Мир, .1968
146 Воюцкий В. В. Физика и химия элементарных химических про-
цессов. Мл Наука 1969 -
147, 150 15
148 75Д84
149 и 150, 152 84
153 н 154 76
Указатель
Адсорбция (и) Табл. Стр. Давление насыщенного ‘ Табл. Стр.
водорода 153 219 пара
газов 152 219 воды 21 28
криптона 151 219 критическое 42 66
скорость 153 219 металлов 23 29
теплота 152 219 над кристаллогид- 27 37
Активность. ратами
колебаний атомов 109 180 неорганических со- 24 30
оптическая 96 159 единений
электролитов в рас- 74 135 органических со- 24 32
творе единений
парциальное ком- 20 26
понентов раствора
Величина ртути 22 29
2.303 RT'F 84 149 Диаграммы
Мп для вычисления 45 92 молекулярные •• 102 167
А(гг фазовых равновесий 28 38
Водородный показатель 70 128 Диамагнитная воспри- НТ 194 .
(pH) стандартных рас- имчивость атомов и
творов связей
Возбужден не код еба- 143 215 Диаметры кинетические 129 203
тельное атомов и молекул
Волновые функции Дипольные моменты
водородоподобных 99 161, молекул
атомов газообразных 16 24
молекулярных ор- 102 167 веществ
биталей жидких веществ 2 17 24
Волновые числа 95 158
вращательных спект- 105 174 растворителей 6 12
ров органических
. двухатомных моле- 107 177 функциональных 15 22
кул групп молекуЛ [
многоатомных моле- ПО 182 Диссоциация
кул слабых кислот и ос- 75 136
тонкой структуры 106 176 нований
колебател ьно- вра - твердых веществ 26 36
щательных полос Диффузионный потенциал 82 148
Вращательная постоян- 107 177 Диэлектрическая про-
ная ницаемость
Вращательные спектры 14)5 174 вакуума 2 10
Вращение плоскости по- 96 159 жидкостей 95 158
ляризации удельное Ль' Bi Л* растворителей орга- 6 12
Время жизни электроно- 146 217 нических
возбужденных атомов растворов 18 24
Вязкость Длина сяяэи. см. также 113 101
воды 53 И1 Межъядерное расстоя-
газов 5'2 111 ние
жидкостей 54 112 Донорное число органи- 6 13
растворителей ор- 6 12 ческого растворителя
ганических 55 114
райвороз 56 115
Единица (ы)
атомная массы 3 и
измерения физиче- I 9
Гибридизация 104 173 ских величин
Г р уппы сн мметр ин 103 170, соотношения 4 11
1 » V . f 172 обозначения -Г 9
1 227
Индекс свободной ва- 102 167 • • • ч Константы - ***** £Л
лентности ! скорости быстрых П9 - W .Л^Н
ггнД и катор ы кислотно- 76 f 138 реакций , ' - ; 136
основные Скорости инверсии 213 ,-нЯ
Интегральная теплота " । сахарозы 214.
растворения скорости продолже- 141 г
иод и да натрия & вод- 35 50 ния и обрыва це-
ясь дионсзновых пей при полимери-
растворах зации \Л
, Кислот н оснований в 32 48 скорости реакций 131
• - воде в газах 205
содей в ацетоне» Эти- 34 49 132 208
ленгликоле* эта* в газовой и жид- 14Q 213
ноле и метаноле 46 кой фазах
, содея в воде 31 в растворах 131 207
сойй> образующих 33 48 Меншуткина 134 209 w г ч И
фисталлогидраты мономеров с ин- 142 214
Ионное произведение 67 126 гибиторами
воды 1 нуклеофильного 138 212
! : .1 р Катали заторы •ч замещения 212 V »
а скорости щелоч- 137 •а 1
влияние на энергию. 148 217 ного омыления -
активации 154 220 сложных эфиров Д
отравление Корреляционные урав- .135 211: л f " 4“ ’ 1
реакций дегидрата* 149 218 нения ч 1 ь
щги и дегидрнро ваиия Корреляционный анализ .135 210
Квантовые числа Коэффициент (ы) > "Я
атомов ioo 163 абсорбции 19 25
вращательные 105 174 активности * A Zb d
а 107 177 реальных газов 43 69
• : колебательные 107 177 сильных/элек- 72 130 Aj
,л Ч • 143 215 тролитов 73 133 ь ’ i
молекул 101 165 ангармоничности 107 177
Квантовый выход фото* 145 216 взаимодействия ко- 107 .177
химических реакций лебания и враще- •*
Кинетические диаметры 129 203 ния 155
атомов- и молекул i ‘ ! 204 диффузии гидрати- 89
Кинетические парапет* 131 рованного элек- t я
ры реакций трона 117 ХдНд ’•г 9
Кислоты и основания, 69 127 в жидкостях 58
области £уществова- в твердых телах 60 119 Г-1 и
ния в различных рас- л газов в воздухе 57 69 117 -«я
творителях электролитов в 117 и®
Классы кристаллов 119 197 водных рас- •/’л г ,-J
Константы творах I2S ’
двухатомных моле- 107 177 осмотические 71 <чл
кул распределения 29 44 V j ъ • г
Диссоциации слабых 75 136 самодиффузии не- 58 117 L (X-
кислот и Ьснова- электролитов
НИЙ температурный 81 147 гД
‘ ‘ кислотности 69 127 а. д- с.
многоатомных мо- ПО 182 электрической 65 123. • т1
лекул проводимости
нестойкости ком- 77 139 Кристаллическая решет- 119 197; <|П
плексных соединений ка
равновесия газовых 41 63 параметры 120 198
реакций постоянные 122 .199
реакций образова- 49 97 элементарные ячей- 122 199 Я
нии сложных ве- ки
ществ из простых * энергия 128 202
228 ф *я
ве- Плотность
; щества растворов
‘ объем мольный 47 95 кислот и осно- 12 !9
температура плав- 47 95 ваний i А
ления л органических_ 13. 19
1 соединений
солей 11 18
✓ электронная W2 167
Магнетон Бора 2 ' 10 Поверхностное натяже- >
Магнетон ядерыый 2 10 ние <-
Магнитная проницае- 2 10 жидкостей 14 20
мость f вакуум а растворителей ор- 6 12
Магнитный момент ганических
ионрв и молекул 116 ’ 193 Показатель преломле-
протона 2 10 ния
угловой 100 163 жидкостей 7 14
электрона 2 10 растворителей ор- 6 12
. Масса ганических -
атомная» единица 3 П растворов 8 15
при веденная моле- 107 177 Поляризация жидкостей 95 158
кулы Поляризуемость моле- 92 156
Межъ ядер ное расстояние 107 177 кул
ПО 162 Порядок связи 102 167
Молекулярные орбитали 101 165 Постоянная (ые)
по лю»келю 102 167 вращательная 107 177
Мольная доля 5 И кр иста/л ически х 122 199
Моляльность & 11 решеток
средняя ионная 74 135 » Маделунга 127 201
Молярность 5 11 основные физические 2 10
Моменты инерции молег 107 177 силовые 111 187
хул Потенциал (ы)
главные 108 179 влияние ПАВ 149
*< диффузионный 148
ь ионизация
* атомов 97 161
Объем критический 42 66 молекул н ради- 98 162
Оптическая активность 96 159 калов
веществ металлов в жидком 80 147
Орбитали аммиаке
атомные 101 165 нулевого заряда 86 150
L 102' - 167 электродные в вод- 79 143
104 173 ных растворах
молекулярные 101 165
102 167 ———
+ Осмотические коэффи- 71 129 -
циенты Радиусы
. • «г атомов и ионов в 123 200
кристаллах
вандерваальсовы 124 201
Параметры ионов в растворах 125 * 201
кинетические 131 204 ковалентные 123 200
критические 42 66 первый Бора 2 16
Парахоры атомов и свя- 90 155 «термохимические» 126 .. 201
зей Растворимость
Перенапряжение прй вы- 68 153 газов в воде IV 25-
делении водорода произведение Ж. 142
ч. Плотность , растворителей ор- 6 12
ВОДЫ 9 15 ганических в воде
жидкостей 10 16 Растворители органиче- 6 12
растворителей орга- 6 12 ские, свойства
нических Растворы стандартные 70 128
229
Рефракция атомная ионов в растворах парциальная моль* кая растворов со- лей 91 94 93 156 157 157
Снммегрия(и) кристаллов (про- 119 196
странственная) L
молекул (точечная) 103 169
104 173
ПО 182
операции 103 169
* (дагёнтой и продук- 130 204
тов, реакции элементы 103 169
Спектр вращательный 105 174
и нфра красный, ак- 109 180
тивность колеба- ний колебательно-вра- 106 175
щательный комбина цион ного 109 180
рассеяния» актив- ность колебаний
микроволновой 105 174
Сродство к электрону атомов 97 161
молекул и радкка* 98 162
лов Степень вырождения 110 182
ионности связи 115 192
Стр у ктура а дсорби рую- 154 220
щихся веществ Температура
возгонки 24 30
25 36
диссоциации твер- 26 36
дых веществ
кипения 24 30
критическая 42 66
плавления £4 30
характеристическая кристаллических 47 95
♦ веществ многоатомных но 182
молекул Температурный коэф- ’ фициеит показатель прелом- 7 14
ления
з. д, с. 81 147
электрической про- 65 123
водимости Тепловой эффект, см. Эн- тальпия, Теплота 230 '
Теплоемкость
истинная в интерва- 39 54
ле 10—298 К коэффициенты урав- Ф4 72
нений средняя 40 56
удельная растворов 38 53
эмпирические зави- 51 .108
симости Теп лота (и) испарения 51 109
образования* см. Эн- тальпия образова- ния радикалов плавления' 147 217
51 109
растворения, см- Интегральная те- плота растворения сгорания 30 45
смешения жидкостей 51 36 108 51
Термодинамические свойства ионов 44 , 89
простых ве- 44 72
ществ соединений 75
функции гидратированно- 89 155
го электрона кристалличе- 48 9$.
ских веществ (по Дебаю) линейного гар- 46 93
маннческого осциллятора (ио Эйнштей- ну) Термы атомов 100 163
молекул 101 165
107 177
Ток обмена 87 151
Угол между связями 104 114 173 192
Ураэнение(я) Аррениуса отношение па- 133 209
раметров «
параметры 131 204
132 208
применимость 132 208
корреляционные 135 211
Физические постоянные, 2 10
- значения и обозначения -
Фотохимические реакции
квантовый выход 145 216
Фотохимические реакции
критическая энер-
гия разложения
Функции кислотности
Химический сдвиг про-
тонов
Хиральность
Частоты характеристи-
ческие
Числа переноса катио-
нов
Электрическая прсво-
дим ость
молярная
гидратированно-
го электрона
ионов предель-
ная
растворов сла-
бых кислот и
оснований
растворов элек-
тролитов
температурный ко-
эффициент
удельная
воды
растворителей
органических
растворов KCJ
Электродный потенциал
в водном растворе
в жидком аммиаке
Эдектрон(ы)
гидратированный
масса покоя
работа выхода
Электроотри цател ьность
атомов
Энергии •лт
144 215 HMihllllltnit
и ни у'iriww il 1* ня
68 120 нрш у м ншif И В IO *1
>118 195 М iMhl гнпыч | г 1 н УП4
ilRIHlIl
96 159 142 2ПМ
К5ПWlirllPIrt HMM но 21Н
112 188 prjКЦиН
Г иббса 41 72
64 122 приведениил .'<0 10?
р диссоциации моле* кул л радикалов ионизации 1М) 21Н
атомов 97 161
89 155 молекул и рэди- « калов 98 162
65 123 кристаллических ре* шегок 128 202
jBl Л 125 разрыва связей 150 218
66 фотохимическая кри- 144 215
тическая
Энтальпия, изменение
63 120 при 109
A F* J лл испарении 51
65 123 образовании ионов 44 89
образовании ради- 147 217
119 калов
61 л образов амии сл ож- 44 72
12- ных веществ из 50 102
119 простых
62 плавлении 51 109
79 143 сгорании 30 51 4Б - 108
80 147 сольватации солей Энтропия 37 53
89 155 ионов 44 89
2 85 10 149 стандартные значе- ния 44 72
97 161 эмпирические зави* 1 симости 51 109