/
Текст
ЧАСТЬ ПЕРВАЯ
МАТЕРИАЛЫ
РАЗДЕЛ ПЕРВЫЙ
МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ
ГЛАВА 1
ЧИСТЫЕ МЕТАЛЛЫ И СПЛАВЫ НЕБЛАГОРОДНЫХ МЕТАЛЛОВ
1. ОБЩИЙ ОБЗОР СВОЙСТВ МЕТАЛЛОВ
Золото. Химический элемент, символ Au (лат. Aurum, от лат. aurora -
богиня утренней зари, англ, gold, франц, or, нем. Gold; индоевропейский ко-
рень «гол» («блестящий», «желанный») лёг в основу немецкого и английско-
го «голд»). В славянском названии металла также есть сходство с эпитета-
ми, обозначающими солнце и солнечный свет. Имеет порядковый номер 79,
атомный вес -197, 0, основную валентность III, плотность 19, 3 г/смэ, темпе-
ратуру плавления 1063°С, температуру кипения 2970°С. При нагревании зо-
лота выше температуры его плавления оно заметно улетучивается, образуя
жёлто-зелёный пар.
Золото вместе с рутением, родием, палладием, осмием, иридием и
платиной входит в группу благородных металлов, получивших своё название
из-за весьма стойкого «нежелания» подвергаться химическим воздействиям
и вступать в реакцию.
Золото - металл красивого жёлтого цвета, с трудом образует химиче-
ские соединения, оно химически устойчиво на воздухе даже при сильном на-
гревании, в воде и отдельных кислотах. «Царя металлов» - золото - раство-
ряет смесь соляной и азотной кислот, которая из-за этого получила название
«царской водки». В ней металл растворяется с образованием золотохлори-
стоводородной кислоты:
4HCI + HNO3+ Au = Н (AuCI4) + NO + 2Н2.
С хлором золото реагирует только при нагревании:
2Au + 3CI = Au2Cle.
В присутствии кислорода золото растворяется в растворах цианидов -
солей цианистой кислоты HCN:
8KCN + О2 + 4Аи + 2Н2О = 4К (Au(CN)2 + 4КОН.
Соединения золота непрочны, легко восстанавливаются до металла.
Интересна с этой точки зрения реакция трихлорида «благородного» золота и
дихлорида «неблагородного» олова - хлорид восстанавливается хлоридом:
2AuCI3 + 3SnCI2 = 2Au + 3SnCI4.
5
Золото имеет высокую отражательную способность и хорошо полиру-
ется; оно обладает высокой пластичностью и прокатывается в листы толщи-
ной до 0, 0001 мм., а из 1 грамма золота можно вытянуть проволоку длиной
3, 5 км. Золото - прекрасный проводник тепла и электрического тока, усту-
пающий в этом отношении только серебру и меди. Удельная теплоёмкость
его сравнительно невелика.
Золото легко паяется мягкими припоями. Оно хорошо сплавляется с
кремнием и германием, из него изготавливают контакты низковольтных реле,
покрывают разъёмы и выводы радиодеталей.
Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах. Сплавы золота с дру-
гими металлами не только понижают температуру их плавления, но и изме-
няют механические свойства золота. Например, серебро и медь повышают
его твёрдость, и это широко используется в промышленности.
Сплав, известный как «белое золото», - это сплав золота с палладием.
Десятая часть палладия придаёт слитку бело-стальной оттенок. Платина ок-
рашивает золото в белый цвет даже интенсивнее палладия. Никель тоже по-
зволяет получить золотые сплавы белого цвета с едва уловимым желтова-
тым оттенком. Известен золотой сплав синего цвета. В качестве примеси он
содержит железо.
Последняя рыночная новинка - чёрное золото. Это сплав золота кра-
сивого мягкого чёрного цвета. Расшифровать секрет добавок можно, а тех-
нологию изготовления - сложно.
Содержание золота в ювелирных изделиях, монетах, медалях, зубных
коронках выражают пробой; обычно добавкой служит медь. ( Проба - коли-
чественное содержание металла в сплаве, выражается числом частей ме-
талла в 1000 частях (по массе) сплава, чистому металлу соответствует 1000-
я проба, проба 583 означает сплав, в котором 58, 3 % золота).
Ежегодно в мировой электронной промышленности используется при-
мерно триста тонн золота.
Золото также используется как международный денежный эквивалент.
Серебро. Химический элемент, символ Ад (лат. Argentum, от лат. -
светлый, белый, англ. Silver, франц. Argent, нем. Silber). Имеет порядковый
номер 47, атомный вес 107, 8, валентность I. II, плотность 10, 5 г/см3, темпе-
ратура плавления 960, 5°С, кипения 2210°С.
Серебро - металл белого цвета, практически не изменяющийся под
воздействием кислорода воздуха при комнатной температуре, однако из-за
наличия в воздухе сероводорода со временем покрывается тёмным налётом
сульфида серебра Ag2S:
4Ag + О2 + 2H2S = 2AgzS + 2Н2О.
Удалить этот сульфид с поверхности серебряного изделия можно ме-
ханически, используя различные чистящие пасты или тонкий зубной поро-
шок. и
Серебро устойчиво в воде, соляная, разбавленная серная кислота^
царская водка на него не действуют, поскольку на поверхности металла^^
разуется защитная плёнка его хлорида AgCl. Серебро растворяется 0
ной кислоте:
6
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O.
Как и золото, серебро взаимодействует со щелочными растворами
цианидов.
При добавлении к раствору нитрата серебра щёлочи выделяется тём-
но-коричневый осадок оксида серебра:
2AgNO3 + 2NaOH = 2NaNO3 + Ag2O + H2O.
Серебро хорошо полируется, имеет высокую отражательную способ-
ность (лучшие зеркала делают с использованием серебра); оно обладает
хорошей ковкостью (уступает только золоту) и самой высокой из всех метал-
лов тепло- и электропроводностью. Чтобы повысить твёрдость и прочность
серебра, его используют в сплавах с другими металлами.
Серебро хорошо паяется мягкими припоями, используется как основа
группы твёрдых припоев, для предварительного серебрения радиодеталей
перед пайкой, в контактах реле, в разъёмах, для чеканки монет, изготовле-
ния ювелирных изделий, столовых приборов, производства серебряно-
цинковых аккумуляторов и т.д.
Ионы серебра обладают хорошими антисептическими свойствами и
уже в незначительной концентрации стерилизуют питьевую воду, убивая
микроорганизмы. Ещё древние египтяне клали на открытые раны серебря-
ные пластинки: тогда рана не загнивала и быстро заживала.
Платина. Химический элемент, символ Pt (лат. Platinum, от исп. Plata -
серебро, серебришко, англ. Platinum, франц. Platine, нем. Platin), имеет по-
рядковый номер 78, атомный вес 195, 23, валентность И, плотность 21, 45
г/см3, температуру плавления 1773, 5°С, температуру кипения 4410°С.
Металл имеет бело-серую окраску, схожую по цвету со сталью и прак-
тически нерастворим ни в воде, ни в кислотах, за исключением горячей цар-
ской водки (действует на неё также бром), при взаимодействии с которой об-
разуется платинохлористоводородная кислота H2(PtCI2):
Pt + 6HCI + 2HNO3 = H2(PtCle) + NO + NO2 + 3H2O.
Образующаяся при этом платинохлористоводородная кислота хорошо
растворима в воде. Из водных растворов эта кислота при упаривании выпа-
дает в виде красно-коричневых кристаллов состава HzCPtCle) 6Н2О. Практи-
ческое значение имеют две соли этой кислоты - хлорплатинат калия
K2(PtCle) и, особенно, малорастворимый в воде хлорплатинат аммония
(NH4)2(ftCle). Именно в виде этого соединения платину при переработке от-
деляют от других металлов. При прокаливании хлорплатинат аммония раз-
лагается:
(NH<)2(PtCl6) = Pt + 2CI2 + 2NH3 + 2HCI.
Образуется порошок платины - «платиновая губка», «платиновая
чернь». Далее этот порошок прессуют и плавят.
Платина пластична, хорошо полируется и обладает большой отража-
тельной способностью. Наряду с палладием и иридием она имеет очень низ-
кую тепло- и электропроводность, низкую удельную теплоёмкость.
Платина в чистом виде очень мягка, поэтому её легируют иридием, ро-
дием и другими металлами.
Платина используется для изготовления контактов малогабаритных
реле, обкладок многослойных керамических конденсаторов, для термосо-
противлений и термопар (в чистом виде и в сплавах с палладием, родием,
иридием, рутением, осмием).
Платина широко используется в различных областях техники, в юве-
лирном деле.
Металлы платиновой группы (иридий, палладий, родий) схожи с плати-
ной и разделение их затруднительно.
Иридий. Химический элемент, символ 1г (лат. Iridium, от греч. iris - ра-
дуга (из-за разнообразия окраски солей)), имеет порядковый номер 77,
атомный вес 193, 1, основную валентность III, плотность 22, 5 г/см3, темпе-
ратуру плавления 2454°С, температуру кипения 2300°С.
Из-за большой твёрдости и высокой температуры плавления иридий с
трудом поддаётся обработке. Иридий нерастворим в кислотах и царской
водке. Относительное удлинение при растяжении составляет лишь 2%. При
высоких температурах металл можно обрабатывать давлением.
При небольшой добавке иридия к платине значительно повышается её
твёрдость.
Из сплава платины (90%) и иридия (10%) изготовлены эталоны метра и
килограмма.
Сплавы иридия с платиной применяют для изготовления электродов,
термопар, химических и хирургических инструментов, деталей для часов,
напайки «вечных перьев» и др.
Родий. Химический элемент, символ Rh (лат. Rhodium, от греч. rhodon
- роза; растворы солей имеют розовато-красный цвет), имеет порядковый
номер 45, атомный вес 102, 91, основную валентность III, плотность 12, 4
г/см3, температуру плавления 1966°С, температуру кипения 4500°С.
Родий - серебристо-голубоватый металл, более твёрдый и тугоплав-
кий, чем платина и палладий. Не вступает во взаимодействие с кипящими
кислотами и смесями кислот, но растворяется в щелочных растворах циани-
дов; абсолютно не окисляется на воздухе и в воде, хорошо поддаётся горя-
чей обработке давлением.
Применяют для получения стойких к потускнению покрытий с высокой
отражательной способностью. Сплавы родия с платиной применяют для из-
готовления химической посуды, в ювелирном деле, в термопарах, как ката-
лизаторы.
Палладий. Химический элемент, символ Pd (лат. Palladium, открыт в
1803 году и назван в честь малой планеты Паллады, открытой в 1802 году),
имеет порядковый номер 46, атомный вес 106, 4, основную валентность II,
плотность 12, 0 г/смэ, температуру плавления 1554°С, температуру кипения
4000°С.
Палладий имеет более светлую окраску, чем платина, он химически ус-
тойчив на воздухе и в воде, растворяется в горячей, слегка разбавленной
азотной кислоте с образованием нитрата палладия Pd(NO3)2- При темпера-
турах от 400°С до 850°С палладий покрывается светло-фиолетовым окис-
ным слоем, который исчезает при более высоких температурах Как леги-
8
рующий металл, палладий улучшает свойства платины, осветляет её окра-
ску. а также способствует отбеливанию сплава при получении белого золота.
Чистый палладий используют для очистки водорода.
Сплавы палладия широко применяются в радиотехнике - покрытие
различных разъёмов, переменные сопротивления (скользящий контакт), об-
кладки керамических монолитных конденсаторов, термопары.
Палладий также применяется в ювелирном деле, в зубопротезирова-
нии.
Медь. Химический элемент, символ Си (пат. Cuprum, от лат. названия
острова Кипра), имеет порядковый номер 29, атомный вес 63, 54, основную
валентность II, плотность 8, 9 г/смэ, температуру плавления 1083°С, темпе-
ратуру кипения 2600°С.
Медь, единственный металл, имеющий красноватый цвет. На воздухе,
в присутствии углекислого газа, она покрывается плёнкой зелёного цвета
(патиной), гидроокисным карбонатом меди СиСО3 Си(ОН)2. При нагреве на
поверхности металла образуется чёрный налёт окиси меди СиО. Медь рас-
творяется в азотной кислоте, образуя нитрат Cu(NO9)2; в серной кислоте, об-
разуя сульфат CuSO4; в разбавленной соляной кислоте, образуя хлорид ме-
ди CuCI2, при взаимодействии её с уксусной кислотой образуется основной
ацетат меди - ядовитая ярь-медянка.
Медь обладает хорошим блеском и высокой полируемостью, однако
блеск её довольно быстро исчезает. Медь лучший проводник тепла и элек-
трического тока после серебра и имеет очень высокую удельную теплоём-
кость.
Более 50% добываемой меди применяется в электротехнической про-
мышленности (чистая медь); большое значение имеют сплавы (латуни,
бронзы, мельхиоры и др.).
Хорошая теплопроводность меди, её высокая коррозионная устойчи-
вость позволяют использовать этот металл для изготовления различных те-
плообменников, трубопроводов. Тазы из меди для варки варенья ценятся
хозяйками - высокая теплопроводность меди обеспечивает равномерный
нагрев варенья.
Латунь, (от нем. Latun). Сплавы меди с цинком жёлтого цвета, содер-
жащие свыше 50% Си, называются латунями. Латуни с содержанием цинка
до 10% называют томпаками. Сложные легированные латуни содержат кро-
ме цинка и другие элементы - свинец, олово, алюминий, марганец, никель.
Латуни легко обрабатываются, они достаточно коррозионно стойки, по
внешнему виду похожи на золото, поэтому из них часто изготовляют различ-
ные украшения, значки, медали.
Бронза, (франц, bronze от итал. вгопго). Наибольшее распространение
имеют сплавы меди с содержанием 5-10% олова. Сплав с 5% олова назы-
вается монетной или медальной бронзой, сплав с 10% олова - пушечной
бронзой (из него раньше отливались пушки). Различают бронзы оловянные,
алюминиевые, бериллиевые, свинцовые, марганцевые, кремниевые и др. по
главному (кроме меди) компоненту сплава.
9
Бронзы используют в судостроении, при изготовлении различных труб,
по которым подают агрессивные жидкости, в различных отраслях техники и
для отливки художественных изделий.
Нейзильбер, (от нем. Neusilber, букв. - новое серебро) - сплав на осно-
ве меди, содержащий 13, 5 - 16, 5% никеля и 16-20% цинка. Сплав имеет
высокую твёрдость, упругость и высокую коррозионную стойкость. Из ней-
зильбера изготовляют медицинский инструмент, бытовую посуду, художест-
венные изделия, телефонную аппаратуру.
Цинк. Химический элемент, символ Zn (лат. Zinkum), имеет порядковый
номер 30, атомный вес 65, 38, валентность II, плотность 7,13 г/см3, темпера-
туру плавления 419, 46°С, температуру кипения 906°С.
Цинк - металл голубовато-белого цвета, медленно покрывающийся на
воздухе плотным серым защитным слоем, состоящим из карбоната цинка
ZnCO3 и окиси цинка ZnO, вследствие чего блеск металла исчезает. При на-
греве на воздухе цинк, сгорая, превращается в белый порошок - окись цинка
ZnO, светящийся в темноте зеленоватом светом.
Цинк в кислотах и щелочах растворяется с выделением водорода. При
растворении в щелочах протекает реакция:
Zn + 2NaOH = NajZnO2 + Н2.
Цинк - сильный восстановитель, легко вытесняет из раствора другие
металлы (Си, Са, Fe и др.).
При комнатной температуре он довольно хрупок; при температурах 110
- 150°С хорошо поддаётся обработке давлением, а при температуре выше
200°С становится настолько хрупким, что его можно распылять.
Цинк применяется в щелочных аккумуляторах, для цинкования (предо-
хранения от коррозии), получения многих сплавов (например, латуни), в ка-
честве присадки в сплавах благородных металлов, смесь ZnS и CdS исполь-
зуют для покрытия экранов телевизионных трубок.
Кадмий. Химический элемент, символ Cd (лат. Cadmium, от греч. на-
звания Kadmeia - оксид цинка), имеет порядковый номер 48, атомный вес
112, 41, валентность II, плотность 8, 65 г/смэ, температуру плавления 320,
9°С, температуру кипения 765°С.
По химическим и физическим свойствам кадмий больше всего похож на
цинк.
Кадмий - металл белого цвета, по своим свойствам сходный с цинком.
На воздухе покрывается защитной окисной плёнкой серого цвета, поэтому
полированная блестящая поверхность его быстро тускнеет. Сгорая, кадмий
превращается в порошок коричневого цвета - окись кадмия CdO. Пластич-
ность металла хорошая. Добавка кадмия снижает температуру плавления
твёрдых припоев, при введении его в сплавы серебро-медь их пластичность
повышается.
Соединения кадмия вредны для организма. Они способны накапли-
ваться в печени и почках, разрушают центральную нервную систему,
шают фосфорно-кальциевый обмен в организме. В настоящее время
нение кадмия в составе красителей детских игрушек и для других быт
ю
целей запрещено (ранее применялся в качестве жёлтого пигмента красите-
лей сульфид кадмия CdS).
Кадмий применяется в ядерной энергетике (благодаря высокой способ-
ности изотопа 113Cd поглощать нейтроны, кадмий входит в состав регули-
рующих стержней реакторов). Защитные покрытия из кадмия прочнее цинко-
вых, также применяется в щелочных аккумуляторах, для легкоплавких спла-
вов.
Олово. Химический элемент, символ Sn (лат. Stannum, англ. Tin,
франц. Etain, нем. Zinn), имеет порядковый номер 50, атомный вес 116, 7,
валентность II, IV, плотность 7, 296 г/см3, температуру плавления 213, 9°С,
температуру кипения 2362°С,
Олово имеет серебристо-белый цвет и обладает хорошей пластично-
стью, на воздухе постепенно покрывается защитным окисным споем. При
сгорании образуется белый порошок - окись олова SnO2, используемый в
качестве полирующего средства. При температуре ниже 13, 5°С происходит
аллотропическое превращение Snp —► Sna (обыкновенное белое олово пере-
ходит в другую модификацию - серое олово), в результате чего металл мо-
жет превращается в серый порошок («оловянная чума»). При этом, белое
олово - металл, а серое - полупроводник. Чтобы из серого получить обратно
белое олово, его кипятят с водой до тех пор, пока оно снова не приобретёт
белый цвет. Белый порошок переплавляют и снова получается чистый се-
ребристого цвета металл. Современным изделиям из олова «оловянная чу-
ма» не грозит: средством против неё стало легирование олова висмутом,
свинцом и сурьмой.
Растворяясь в соляной кислоте, олово образует хлорид SnCI2; при
взаимодействии его с концентрированной азотной кислотой образуется оло-
вянная кислота H2SnO3 - серый порошок, растворимый в разведённой азот-
ной кислоте. В сильных щелочах олово медленно растворяется, при этом
выделяется водород и образуются соли.
Олово идёт на покрытие других металлов для защиты их от коррозии
(лужение), на изготовление белой жести для консервных банок, входит в со-
став многих сплавов (например, низкотемпературных припоев).
Дисульфид олова SnS2 применяют как краску золотистого цвета (су-
сальное золото).
При сгибании палочка олова «хрустит» потому, что его кристаллы слег-
ка смещаются и трутся друг о друга. Если олово с примесями - хруста нет.
Свинец. Химический элемент, символ РЬ (пат. Plumbum, англ. Lead,
франц. Plomb, нем. Blei), имеет порядковый номер 62, атомный вес 207, 21,
основную валентность II, плотность 11, 34 г/см3, температуру плавления 327,
4°С, температуру кипения 1740°С.
Свинец имеет голубовато-белую окраску, на воздухе покрывается туск-
ло-серым налётом окиси свинца РЬО. В воде на его поверхности образуется
толстый слой, состоящий из карбоната свинца РЬСО3 и сульфата свинца
PbSO4l который защищает металл от дальнейшей коррозии. Окисный слой
свинца стоек также в серной и соляной кислотах. Свинец растворяется толь-
ко в азотной кислоте с образованием нитрата Pb(NO3)2, а также вступает в
реакцию со слабой уксусной кислотой.
Свинец - мягкий и высокопластичный металл. Пары свинца и его спла-
вов ядовиты.
Применяется для пластин аккумуляторов, на оболочки электрических
кабелей, для защиты от гамма-излучения (стенки из свинцовых кирпичей),
входит в состав сплавов для подшипников (баббиты), в типографский сплав.
Железо. Химический элемент, символ Fe (лат. Ferrum, от греко-лат
tars - быть твёрдым, англ. Iron, франц. Fer, нем. Eisen), имеет порядковый
номер 26, атомный вес 55, 85, валентность II, 111, плотность 7, 87 г/смэ, тем-
пературу плавления 1539°С, температуру кипения 2740°С.
Железо имеет голубовато-белый цвет и на сухом воздухе довольно ус-
тойчиво. Однако, из-за наличия во влажном воздухе паров воды и кислорода
покрывается коричневым слоем ржавчины, состоящим из водосодержащего
окисла железа Fe(OH)3 2РегО3. Вследствие пористой структуры этого слоя
процесс коррозии продолжается до тех пор, пока весь металл не превратит-
ся в ржавчину. Коррозия происходит и в воде, содержащей кислород.
При нагревании металла на воздухе свыше 650°С образуется хрупкий
чёрный слой окиси железа, так называемой окалины Fe3O4.
Железо растворяется в соляной кислоте до хлорида FeClz; в концен-
трированной серной и азотной кислотах оно покрывается защитным слоем,
который предохраняет его от дальнейшего разъедания.
Наибольшее применение находят сплавы железа - углеродистые и ле-
гированные стали, специальные марки чугуна. Технически чистое железо
применяют в электротехнике для изготовления сердечников электромагни-
тов, якорей электрических машин (в быту «железными» часто называют
стальные или чугунные изделия).
Чугун. Сплавы железа с углеродом, содержащие свыше 2% С, а также
примеси кремния, марганца, фосфора и серы относятся к чугунам. Чугун яв-
ляется продуктом доменного металлургического процесса. Во время плавки
восстановленное из руды железо насыщается углеродом и другими приме-
сями, сопутствующими руде, топливу и флюсам, что отражается на его свой-
ствах.
При содержании в чугуне от 3, 0% до 5, 0% углерода повышается его
твёрдость и прочность, но уменьшается пластичность и снижается темпера-
тура плавления; повышение содержания кремния от 0, 3 до 2, 5% благопри-
ятствует графитизации и улучшению литейных свойств чугуна; присутствие
0, 5 - 6% марганца способствует образованию карбида железа, повышению
твёрдости и прочности чугуна; примесь 0, 08 - 2, 2% фосфора делает его
жидкотекучим, твёрдым и хрупким, а вредная примесь 0, 03-0, 12% серы
способствует ухудшению жидкотекучести чугуна и появлению красноломко-
сти.
Серый чугун, в котором углерод выделяется в виде пластинчатых
включений графита, получают при медленном охлаждении. Этому проие
способствует наличие кремния. Поверхность излома выглядит мелкозеР
стой и имеет серый цвет. Серый чугун мягок и хрупок, он является исходным
продуктом для получения чугунного литья.
Если углерод в чугуне находится в связанном состоянии в виде карби-
да железа Fe3C, то такой чугун называется белым. Поверхность излома бе-
лого чугуна блестящая, белого цвета. Белый чугун твёрд и хрупок, он явля-
ется исходным продуктом для получения стали.
Сталь. Углеродистая сталь содержит железо, углерод и сопутствую-
щие примеси, но в меньших количествах, чем чугун. С увеличением содер-
жания углерода повышаются твёрдость, прочность, сопротивление дефор-
мации и уменьшаются пластичность, свариваемость, вязкость, ухудшаются
литейные свойства.
Строительные и конструкционные малоуглеродистые стали содержат
от 0,05 до 0,25% углерода, они хорошо куются, штампуются и свариваются.
Изделия из этих сталей обычно не подвергаются закалке. Конструкционные
(машинолоделочные) стали, содержащие от 0, 25 до 0, 7% углерода, обла-
дают высокой прочностью и поддаются закалке, так же, как и инструмен-
тальные углеродистые стали, содержащие от 0, 7 до 1,5% углерода.
Легированная сталь содержит железо, углерод, сопутствующие приме-
си и те или иные легирующие элементы: Сг, Ni, Si, Мл, W, Ti и другие. При
содержании в ней от 0, 5 до 3% кремния повышается прочность, твёрдость,
упругость и уменьшается пластичность стали. Присутствие от 0, 8 до 14%
марганца повышает прокаливаемость, вязкость и износостойкость, но
уменьшает упругость стали; наличие от 0, 2 до 30% хрома повышает твёр-
дость, прочность, жаропрочность и коррозионную стойкость стали, но ухуд-
шает её обрабатываемость резанием; при добавлении от 0, 2 до 10% мо-
либдена повышаются прочность и коррозионная стойкость, но уменьшаются
упругие свойства и ковкость стали, а также её пластичность; прибавление от
0, 25 до 36% никеля повышает вязкость металла; наличие 0, 05 - 4% вана-
дия повышает прочность стали, ударную вязкость и стойкость к динамиче-
ским нагрузкам; присадка 0, 5 - 25% вольфрама повышает твёрдость, вяз-
кость и усилия, затрачиваемые на резание металла.
13
2. УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ ОСНОВНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ И СПЛАВОВ И
ИХ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Таблица 1.
Условные обозначения элементов и сплавов
№ п / п Элемент С и м в 0 л Обозн. в марках металлов и сплавов № п / п Элемент С и м в 0 л Обозн. в марках металлов и сплавов
Ч Цв Ч Цв
1 2 3 4 5 6 7 8 9 Г-io
1 Азот N А - 32 Никель Ni Н Н
2 Алюминий А1 ю А 33 Ниобий Nb Б Г Нп
3 Барий Ва - Бр 34 Олово Sn - О
4 Бериллий Be л 35 Вольфрам W в -
5 Бор В р - 36 Осмий Os - Ос
6 Ванадий V ф Вам 37 Палладий Pd - Пд
7 Висмут Bi Ви Ви 38 Платина Pt - Пл
в Гадолиний Gg - Гм 39 Празеодим Pr Пр .
9 Галлий Ga Гл Гл 40 Рений Re Ре
10 Гафний Hf - Гф 41 Родий Rh - Рд
11 Г ерманий Ge - I" 42 Ртуть Hg - Р
12 Гольмий Ho - ГОМ 43 Рутений Ru Ру
13 Диспрозий Dy • дим 44 Самарий Sm - Сам
14 Европий Eu - Ев 45 Свинец Pb - С
15 Железо Fe - Ж 46 Селен Se Е СТ J
16 Золото Au - Зл 47 Серебро Ag Ср
17 Индий In - Ин 48 Скандий Sc - С км
18 Иридий lr - И 49 Сурьма Sb - Су
19 Иттербий Yb ИТМ 50 Таллий Tl - Тл
20 Иттрий Y ИМ 51 Тантал Ta - тт
21 Кадмий Cd Кд Кд 52 Теллур Те - Т,
22 Кобальт Co к к 53 Тербий Tb • Том
23 Кремний Si с кр(Ю 54 Титан Ti у тпд
24 Лантан La * Ла 55 Тулий Tu - ТУМ
25 Литий Li - Лэ 56 Углерод C У -
26 Лютеций Lu - Люм 57 Фосфор p п ф...
27 Магний Mg ш Мг 58 Хром Cr X
28 Марганец Mn г Мц(Мр) 59 Церий Ce - Се
29 Медь Cu д м 60 Цинк Zn -
30 Молибден Mo м 161 Цирконий Zr ц цэв__
Неодим j Nd - Нм 62 Эрбий i_Er_ Эрм
14
Ниже приводятся основные физические свойства элементов: плот-
ность, температура плавления, температура кипения, твёрдость.
Плотность выражается в г/см3 (для жидких и твёрдых тел). Верхний ин-
декс указывает температуру в С°; при отсутствии специальных указаний
имеется в виду комнатная температура. Плотность газов (обозначена звёз-
дочкой) отнесена к нормальному атмосферному давлению (1, 01325 105 Па)
и температуре 0°С и выражается в г/л. Температуры плавления и кипения
приводятся в °C для нормального атмосферного давления или при давлени-
ях в мегапаскалях (МПа), указанных в скобках (1 МПа = 9, 8791 ат).
Например, т. пл. 817 (3,в) означает, что вещество плавится при темпе-
ратуре 817°С под давлением 3,6 МПа. Возг. - возгоняется.
Таблица 2.
Плотность, температура плавления и температура кипения элементов
№ п/п Элемент Плотность, г/см3 Температура плавления, °C Температура кипения, °C
1 2 3 4 5
1 Ад 10, 49 960,8 2210
2 AI 2, 70 660,1 2500
3 Ат 11,70 —
4 Аг 1,78* -189,4 -185, 8
5 As 5, 73 817(3.5) SISffloy]
6 Au 19. 32 1063 2947
7 Вцряст 2, 34 2300 2550
8 Ва 3, 76 710 1640
9 Be 1, 82 1284 2970
10 Bi 9,80 271,3 1560
11 Вг 3, 12 -5,7 59
12 Салиаз 3, 51
13 Аморф. 1,8-2, 1 3500
14 Графит 2, 26 (возг.)
15 Са 1,54 851 1480
16 Cd 8,65 321 767
17 Се 6, 77 800 2530
18 СГ\ 3,21* -101 -34,1
19 Со 8, 90 1492 2900
20 Сг 7, 19 1890 2680
21 Cs 1,90 28,5 688
22 Си 8,90 1083 2543
23 lF 1,69* -219, 6 -188,2
24 Fe 7» 87 1539 2870
25 Ga 5, 90 29,8 2230
15
1 2 3 4 5
ге Ge 5,36 959 2700
27 H 0, № -259,4 -252,7 j
28 Ke 0,18* -272,2 -268,9 ।
20 Hf 13,30 2230 5400 i
30 Hfl 13,55 -38, 87 356,9
31 In 7,31 156,4 2000
32 lr 22,50 2443 4380 ;
33 I 4,93 113,6 184,3
34 К 0,86 63,55 778 1
35 Кг 3.74* -157.2 -153,4
36 La 6,15 920 3470 i
37 Li 0,53 180 1350
Зв Mg 1,74 651 1107
39 Mn 7,44 1250 2150
40 Mo 10. 23 2622 4800
41 N 1,25* -210 -105, 8 _j
42 Na 0,97 97,7 690
43 Nb 8.60 2470 4840
44 Nd 7,00 1024 3200
>45 Ne 0,90* -246,6 -245,9
46 Ni 8.90 1453 2140
47 |Np" 19.50 640 -
l46 0. 1,43* -218,8 -182, 97
49 Os 22,60 3027 *5000
50 Рв*л_ 1,82 44.1 257
51 2.20 593<«эд 429 (возг.)
i52j Pb 11.34 327,4 1745
S3 Pd 12.02 1554 2940
54 Pr 6,76 940 3000
55 Pt 21,45 1769 - 3800
56 Ra 5.00 960 1140
57 Rb 1,53 38,5 705 J
56 Re 20,90 3170 5870 !
59 Rh 12,44 1963 3700 J
60 Rn 9. 73* -71 |\ -81.9 J
61 Ru 12.20 2450 4900
62 SuDMCl. 2,07 112.8 444.6
i 63 Sb 6,66 830,5 1635 _
’64 Sc 3,02 1539 2700
65 Se 4,79 217 685 -
66 Si 2,33 1420 2600
67 Sm 7,54 1072 1670
68 Sn 7,30 231,9 2620_—-
69 [Fl 2, 60 770 1300 .
"’1 2 3 4 5
70 Та 16. 60 3015 5300
Г71 Те 6.25rel 449,8 990
72 Th 11.7^' 1750 4200
73 Л 4,50 1668 3300
74 Л 11.85 304 1475
75 и 19, 04^' ИЗО 3800
76 V 5.96 1900 3400
77 W 19, 30 3380 5660
7В Хе 5,85* -111,8 -108, 12
79 Y 4.46 1525 2900
ВО Zn 7.10 419,50 906,20
61 Zr 6.45 1855 4340
Ниже приводятся значения твёрдости некоторых элементов по услов-
ной десятибалльной шкале. Элементы расположены в порядке возрастаю-
щей твёрдости. Каждый из ник наносит царапину предыдущему элементу и,
в свою очередь, получает царапину от последующего.
Таблица 3.
Сравнительная твёрдость элементов
№ п/п Элемент Твёрдость в условных единицах № п/п Элемент Твёрдость ' в условным единицах
1 2 3 4 5 в
и .’ Cs 0.2 15 7п 2. 5
i2 Rb 0. 3 16 Afl 2. 7
i3 Na 0.4 17 AI 2. 9
I4 К 6.5 16 Си 3.0
5 P - °-5 19 Ni _ _ 3,8
6 L> 0J5 20 Pt 4. 3
7 Pb 1.5 21 Fe 5
8 ca 1.5 22 Мл 5. 0
9 Sr 1,8 23 Со 5, 5
10 Sn 1.6 24 Si 7. 0
11 Mg 2.0 25 Сг 9.0
12 S 2,0 _ 28 В 9.5 _ |
13 Cd 2.0 27 ю !
। Au 2,5 1
ГЛАВА 2
СПЛАВЫ БЛАГОРОДНЫХ МЕТАЛЛОВ
3. СПЛАВЫ Аи - Ад - Си
Сплавы золота 37Б пробы. Все сплавы 375 пробы легко растворяются
в азотной кислоте. На воздухе они (особенно красноватые сплавы) довольно
неустойчивы и быстро тускнеют. Добавками нихвля или цинка механические
свойства этих сплавов можно улучшить, но эти добавим сильно ухудшают
жидкотекучесть и способность к пайке.
Таблица 4.
Свойства сплавов золота 375 пробы
1 Цвет сплава 1 ( Аи -ОС1 id. В Ag _| сплава. Си L_ _ % други в Область метал- i плавления, лы ! Плотность. г/см3
Бпеднс- жйлто- зелёный 37.5 51.2 11,3 , 790 - 870 L ..
Бледно* жёлтый Жёлтый 37.5 10, 0 48,7 Pd- 3.8% 928-949 11.55
37/5 42, 5 1 20 • 800 - 820 10,9
Жёлтый 37.5 9. 0 41.0 Zn- 9,8% Ni-2.7% 925-950 10,8
Оранжевый 37. 5 31.2 31. 3 I - ' 800 - 825 10,9
Розовый 37.5 20.0 42, 5. - 600-900 ю. е
Красный L.3iS_ б. 0 54, 5 : 860-950 1р(7_
Сплавы золота 663 пробы. Сплавы золота 583 пробы идут главным
образом на изготовление украшений. По стоимости они являются доступны-
ми, имеют хороший блеск и красивый цвет. Твёрдость и прочность этих
сплавов отвечают требованиям эксплуатации изделий и в то же время они
хорошо поддаются формоизменению. На воздухе сплавы золота 563 пробы
устойчивы и практически не тускнеют. Если красноватые сплавы ещё могут
растворяться в кислотам, то жёлтые растворяются очень слабо. Сплав имеет
хорошую паяемость и литейные свойства.
Если после литья или отжига необходимо получить более пластичный
металл, то сплав следует подвергнуть закалке при температуре 65О°С
Таблица 5.
Свойства сплавов золота ДОЗ пробы
Цвет сплава _ _ . _ - — Состав сплава, % Область плавления, °C -- п, Плотность, г/см4
Au AS Си Другие метал- лы
Бледно жёггго- эелёный 56,3 зе,з 33,4 970 - 990 13.7
Желтоватый 58.3 26.0 13,7 630-870 13,6
Жёлтый 58,3 11,0 19,4 Zn- 7,2% Ni-4,1%
Жёлтый 58, 3 18.8 22.9 010-850 13,5
Оранжевый 58,3 9.0 32,7 650 - 890 Г 13.4
Красный 58,3 - 41. 5 j 41,7 930-970 13,2 13,4
! Бело- j золотой 43,0 Pd- 15.5% 978-1027
Сплавы золота 760 пробы. В химическом отношении сплавы золота
750 пробы представляют собой почти чистое золото. Они устойчивы против
сильных кислот и разрушаются только в царской водке. Сравнение механи-
ческих свойств сплавов 750 пробы и сплавов 553 пробы показывают, что
сплавы 750 пробы легче поддаются обработке. С увеличением содержания
меди твердость и прочность сплавов увеличиваются. Сплавы хорошо под-
даются пайке и литью.
Таблица 6.
Свойства сплавов золота 760 пробы
। 1 Цвет сплава Состав сплава, % Область плавления. °C Плотность, г/смэ
Au А0 Си J4.
Жёлтый 75,0 17,0 Г - 920-930 15.3 J
Розовый 12.5 12.5 - ©00 - 920 15,4 i
Белый 75,0 5.0 .. J 20.0 1272-1280 16.6 I
Влияние добавок и примесей на свойства сплавов золота
Металлы. Для того, чтобы правильно ориентироваться в возможностях
сплавления, необходимо знать взаимодействие золота и его основных леги-
рующих элементов - серебра и меди с другими присадочными материалами.
Цинк. Растворяемость цинка в металлах тройной системы составляет:
в золоте до 4%; в серебре до 20%; в меди до 40%. Чистое золото образует
уже с 5% цинка хрупкое соединение AuaZn, которое в тройном сплаве не об-
разуется из-за растворения цинка е серебре и меди. Добавка нескольких де-
сятых долей процента цинка в расплав системы Au-Ад-Си перед разливкой
оказывает раскисляющее действие и повышает жидкотекучесть сплава. Бла*
годаря добавкам цинка к сплавам золота красноватого цвета последние при*
обретают желтоватый цвет. Небольшие добавки цинка снижают область
плавления тройного сплава.
Кадмий. Золото растворяет е себе в твёрдом состоянии до 20% кадмия;
серебро - свыше 30%, так что нерастворимость кадмия в меди не имеет
значения. Кадмий ещё более, чем цинк понижает область плавления трой-
ной системы. Если в систему ввести цинк и кадмий вместе, то температура
плавления её понижается более существенно, чем лри вводе этих металлов
порознь.
Олово. Сплавы Au-Ag-Cu могут растворять в себе без заметного вреда
до 4% олова. Если количество олова в сплаве превысит 4%. то образуется
окись олова, которая при затвердевании делает сппав хрупким.
Свинец. Несколько десятых допей процента свинца достаточно для то-
го, чтобы образовалось хрупкое соединение Au^Pb. Так как это соединение
плавится при 418°С, то сплав не поддаётся обработке давлением.
Алюминий. Пластичность и склонность к потускнению сплавов с низким
содержанием золота увеличивается из-за присутствия в сплаве незначи-
тельного количества алюминия. Однако, как только количество алюминия
превысит растворимость его в серебре и меди, образуется фиолетовое
хрупкое соединение Аи<А1 - «аметистовое золото». При переплавке может
образоваться окись алюминия А12ОД, которая также делает сплав непригод-
ным к обработке.
Железо. Из-за высокой температуры плавления и лёгкой оиисляемости
железные и стальные частицы, лопавшие в сплав, не растворяются в нём и
являются вредными инородными включениями.
Никель. Если в меди никель растворяется хороню, то в серебре он поч-
ти нерастворим; 13, 5% никеля уже достаточно, чтобы сплав приобрёл бе-
лый цвет. Из-за различного отношения легирующих металлов сплава к нике-
лю возникают значительные трудности при обработке этих сплавов, которые
устраняются добавками других металлов, например, цинка.
Неметаллы. Кремний. Он может лопасть е расплав из материала тиг-
ля, содержащего кварц. С золотом кремний образует эвтектику (эвтектика (от
греч. eutektos - легко плавящийся) - тонкая смесь твёрдых веществ, кри-
сталлизующихся из расплава (эвтектическая точка) ниже температуры плав-
пения отдельным компонентов), которая плавится при температуре 370°С.
При этом обрабатываемость сплава ставится под угрозу.
Сера. С золотом сера не вступает во взаимодействие, но она активно
реагирует с легирующими металлами - серебром и медью, а также с нике-
лем и металлами платиновой группы. Хрупкие соединения Ni3S2 образуют с
никелем эвтектику, которая плавится при температуре 645°С, и для образо-
вания которой достаточно всего 0. 05% серы.
Фосфор. С золотом фосфор не взаимодействует, но образует с приса-
дочными металлами - серебром, медью и никелем хрупкие соединения с
низкоплавкой эвтектикой.
Газообразные вещества С кислородом золото не реагирует, однако
он вступает во взаимодействие с присадочными материалами. Если водород
попадает в кислородсодержащий то при соединении с кислородом образует-
ся водяной пар, который приводит и появлению в слитке пор и раковин. Та-
мпе газы, ник углеводород и окись углерода, углекислый газ, сернистый газ и
т д., попадая е расплав, прочно удерживаются в нём. образуя при затверде-
вании сплава раковины.
4. СПЛАВЫ ПЛАТИНЫ И ПАЛЛАДИЯ
Платина. Из-за низких механических свойств платина в чистом виде не
применяется. Её свойства улучшают незначительными добавками палладия
и иридия. Достаточно нескольких процентов иридия, чтобы твёрдость, а,
следовательно, и износоустойчивость платины резко повысились. Добавка
палладия улучшает обрабатываемость и ковкость сплава платины и освет-
ляет цвет сплава. На химическую стойкость платины небольшие добавки
палладия влияния не оказывают. Палладий снижает температуру плавления
сплавов платины.
Белое золото. Бывают сплавы неблагородного белого золота с добав-
ками никеля. Белое золото на основе палладия является благородным по
своим свойствам, превосходящим свойства сплавов золота с никелем. 16%
палладия достаточно для того, чтобы сплав золотв приобрёл приятный бе-
лый цвет.
Влияние примесей на свойстве металлов платиновой группы
Кремний. Из-за высоких температур плавления металлов платиновой
группы вероятность восстановления кремния из материала тигля увеличива-
ется. Кремний легко вступает в реакции с платиной и палладием, образуя
хрупкие соединения, которые при температуре 670°С плавятся. Небольшого
количества кремния достаточно, чтобы сплав стал хрупким и полностью не-
пригодным к обработке.
Алюминий. Алюминий, так же как и кремний, попадает в расплав из ма-
териала тигля. Действие его ка сплав аналогично кремнию, т. е. он образует
с металлами хрупкие соединения, которые плавятся при температуре 787°С
Достаточно несколько десятых долей процента алюминия, чтобы сплав стал
непригодным для дальнейшей обработки. При плавке металлов и сплавов
платиновой группы нельзя пользоваться тиглями, содержащими окись алю-
миния, также графитовыми. Плавку этих металлов необходимо проводить в
окислительной среде.
Углерод. Углерод не вступает в реакцию с металлами, но растворяется
в расплаве, и, при затвердевании, обрабатываемость сплава значительно
ухудшается.
Сера. С платиной и палладием сера образует хрупкие соединения.
Кроме того, палладий образует эвтектику Pd - Pd4S, которая плавится при
температуре 600°С. Присутствие нескольких тысячных долей процента серы
может сделать сплав непригодным к обработке.
Газообразные вещества не оказывают заметного действия на сплавы
платины, но, попадая в расплав, они удерживаются в нём и образуют поры и
раковины.
РАЗДЕЛ ВТОРОЙ
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
ГЛАВА 3
КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ
5. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О КИСЛОТАХ
Кислоты - обширный класс сложных органических и неорганических
веществ, способных в водных средах диссоциировать (распадаться) с обра-
зованием положительно заряженных ионов водорода Н* Именно им кислоты
обязаны кислым вкусом и самим названием.
Среди обычных кислот различают сильные и слабые, в зависимости от
степени диссоциации молекул на ионы в растворе.
Сильные кислоты диссоциируют практически нацело, и концентрация
протонов в этом случае близка к концентрации самой кислоты. У слабых ки-
слот, например угольной, только небольшая часть молекул диссоциирует на
ионы, т. е. концентрация протонов в растворе невелика. Её можно опреде-
лить по окраске индикатора (кислотные индикаторы: лакмус, метиловый
оранжевый, метиловый красный и др.), по расходу щёлочи на нейтрализа-
цию кислоты, а также с помощью специального прибора pH-метра (читается:
пэ-аш-метр).
Выражение pH введено в химию для удобства оценки степени кислот-
ности или щёлочности раствора. Это количественно характеризуется кон-
центрацией ионов водорода:
- нейтральный раствор - [Н4] ~ 10’7;
- кислый раствор [Н4] > 10‘7;
- щелочной раствор [Н*] < 10'7
Кислотность или щёлочность раствора можно выразить другим, более
удобным способом: вместо концентрации ионов водорода указывать её де-
сятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя величина назы-
вается водородным показателем о обозначается через pH:
pH = - lg [Н*].
Например, если [Н+] = 1СГ6, то pH = 5, если [Н+] = 10, то pH = 9 и т. д. В
нейтральном растворе pH - 7. В кислых растворах pH < 7, и тем меньше, чем
кислее раствор; в щелочных растворах pH > 7, и тем больше, чем больше
щёлочность раствора; другими словами - чем меньше pH, тем больше кон-
центрация ионов Н4, т. е. выше кислотность среды, и наоборот, чем больше
pH, тем меньше концентрация ионов Н4 т. е. выше щёлочность среды.
Понятие «водородный показатель» было введено датским химиком Сё-
ренсеном в 1909 г буква «р» - начальная буква датского слова potenz - ма-
тематическая степень, буква «Н» - символ водорода.
23
Так. например, у желудочного соха pH 1, 7 (сильнокиспая реакция), у
дождевой воды pH 6 (слабокислая), у водопроводной воды pH 7, 5 (слабо*
щелочная), у крови pH 7.4 (слабощелочная), у слюны pH 6, 9 (слабокислая),
у слёз и дистиллированной воды pH 7 (нейтральная).
Шкала кислотности растворов
pH .... JH3 Характеристика среды
-1 10 i Сильнокислая
10° —и—
1 101 i —//—
I 2 Ю2 —И—
3 104 Умеренно кислая
4 ’ ! 10ч —Я—
5 ,_| 1(7® Слабокислая
6 10* —//—
7 IO7 Нейтральная
8 10* Слабощелочная
_9 10 B -п- .
10 { 1 10w , Умеренно щелочная
L. 11 J 1011
! 12 10 •" _l Сильнощелочная
i 13 : 14 I iQ2
1014
15 101!r
Качественно кислотность или щелочность среды определяют с помо-
щью обычных индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый).
Таблица 8.
Важнейшие индикаторы
Название индикатора Цвет индикатора в различных средах
9 кислой В нейтральной В щелочной
! 1 2 3 4
1 Метиловый Красный ’ оранжевый : (pH < 3.1) Оранжевый (3,1 < pH <4.4) Желтый (pH >4.4)
I Метиловый красный ' 1 _ (Р И < 4, 2) Оранжевый (<2<_рН<6. 3]_ Жёлтый (pH > 6. 3)
1 2 3 4
Фенолфталеин Бесцветный (pH < в) Бледно- малиновый (0.0 < pH < 9. 8) Малиновый (рН>9,8)
Лакмус Красный (pH < 5] Фиолетовый (5 < pH < 6) Синий (pH > 0)
Примерами кислот могут служить соляная НС1( серная HjSO4l азотная
HNO3l уксусная СН3СООН.
Важнейшее киническое свойство кислот - их способность образовы-
вать соли с основаниями. Например, при взаимодействии кислот с гидрокси-
дом натрия получаются натриевые соли этик кислот
2NbOH + H^SO, = NajSQ* + 2Н2О
NbOH + HNO3 = NaNOj + H2O.
Важнейшие кислоты показаны в таблице 9-
Таблица 9.
Кислоты
№ п/л Наименование кислоты Формула Валентность кислотного остатка Наименование получаемой соли
1 Азотная HNO, I Нитрат
2 Азотистая HNO2 I Нитрит
3 Борная l нгво3 _ III Борат 1
4 Двухромовая ЩСгаОт) ll Бижромат
5 Кремневая HaSiOa 1 II Силикат
6 Метабормая НВОа 1 Метаборат
7 Серная HjSO, II Сульфат
8 д” Сернистая HjSQj II Сульфит
Сероводородная HaS II Сульфид
10 Синильная HCN 1 Цианид
In Соляная HCI Хлорид ।
12 Тетраборная нгв4о7 II Тетраборат i
13 Угольная HgCOj II Карбонат
14 Хромовая H^CrO,) II Хромат
15 Плавиковая HF 1 фторид ;
6. КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЕМЫЕ ПРИ ИЗВЛЕЧЕНИИ ДРАГМЕТАЛЛОВ
ИЗ РАДИОДЕТАЛЕЙ
Азотная кислота HNO3. Чистая азотная кислота представляет собой
бесцветную жидкость (рис. 1) с едким запахом плотностью 1 т 52 г/см3 и кипит
при (МйС> а при -41 °C затвердевает в бесцветное кристаллическое вещест-
во. Обычно применяемая на практике концентрированная азотная кислота
содержит 65 * 70% HNOa (максимальная плотность 1, 4 г/см*). Существует
также дымящая азотная кислота с концентрацией 97 - 09%.
Азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, ко-
торые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров (окси-
ды азота). Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться им вдыхания.
Азотная кислота окисляет многие органические вещества. Бумага и ткани
разрушаются вследствие окисления образующих эти материалы веществ.
Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги при длитель-
ном контакте и пожелтение кожи на несколько дней при кратком контакте.
Пожелтение кожи свидетельствует о разрушении белка и вьщелении серы
(качественная реакция на концентрированную азотную кислоту - жёлтое ок-
рашивание из-за выделения элементной серы при действии кислоты на бе-
лок - кса нт о протеи новая реакция). Фактически - это ожог кожи. Чтобы пре-
дотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в
резиновых перчатках. В то же время обращение с азотной кислотой менее
опасно, чем, например, с серной, она быстро испаряется и не остается в не-
ожиданным местах. Брызги азотной кислоты следует смывать большим ко-
личеством воды, а ещё лучше смачивать растворам годы.
Дымящая азотная кислота при хранении разлагается;
4HNO3 = 2НгО + 4NO2 + О2-
Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее
идёт разложение. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и
придаёт ей бурую окраску.
Разбавленную кислоту легко приготовить, выливая концентрированную
кислоту в воду.
Азотная кислота сильно разъедает резину. Поэтому её можно хранить
только в бутылкам с притёртыми или полиэтиленовыми пробками.
Металлы растворяются в азотной кислоте с образованием нитратов.
Вначале идёт окисление по реакции:
3Cu + 2HNO4 = ЗСиО + НаО + 2NO.
Для окисления расходуются две молекулы кислоты, при этом образу-
ются вода и окись азота; последняя в соединении с кислородом воздуха об-
разуют двуокись азота (NO?) и улетучивается в виде красно-коричневых
ядовитых паров. Затем окись металла взаимодействует с кислотой по реак-
ции:
ЗСиО + 6HNOa - 3Cu(NO3)2 + ЗН2О.
При этом ещё шесть молекул кислоты расходуются нв образование со-
ли. также с выделением воды.
В целом процесс растворения выглядит так:
ЗСи + 8HNOj = SCufNChb + 4Н2О + 2NO.
В азотной кислоте не растворяется только золото и платина, поэтому с
помощью нее можно отдалить золото от серебра.
Применяют азотную кислоту в основном в виде водных растворов, яв-
ляется одной из составных частей царской водки, содержится в пробирных
кислотах. В промышленности применяют для получения комбинированных
азотных удобрений, для растворения руд и концентратов, в производстве
серной кислоты, различных органических нигрол родутгов, в ракетной техни-
ке кам окислитель горючего и т. д.
Таблица Ю.
Азотная кислота (HNO5)
Плотность. Концентрация Плотность, Концентрация
I г/см г/л г/см % г/л
L _ 1 2 3_ 4 5 6
И.000 0, 3296 3.205 '1.135 23,16 262.8
1,005 1,255 12,61 1,140 23.94 272.8
! 1.010 2, 164 21.85 1, 145 24. 71 282,9
'1.015 3. 073 31.19 1.150 25.48 292.9
1.020 3, 982 40. 61 1, 155 26. 24 303.1
I 1. 025 4,883 50, 05 1,180 ' 27,00 313^2
; 1,озо 5.784 I 59 57 1.165 27,26 323.4
И. 035 6,661 68,93 1,170 28,51 333, 5
| 1,040 7,530 7Bh 32 Л_175 .„J 1 29.25 ". 343х7__.
'1.045 В, 398 87. 77 1. 180 30,00 354.0
1,050 6,259 Г 97,22 1, 185 30, 74 364,2
1,055 10,12 1067 1, 190 31.47 374,5
11,060 10,97 1163 1, 195 32.21 385,0
11.065 11.81 125,8 1.200 32,94 395.3
11,070 12,65 135,3 1.205 33.68 405,8
1,075 ( 13.46 145. 0 1,210 34.41 416. 3
1.080 14,31 154. 6 1, 215 35, 16 427.1
1,085 15.13 164.1 1,220 35,93 438, 3
1.090 15. S5 173, 8 1.225 Зв, 70 419.6
1.095 16, 76 163.5 1.230 37.48 460,9
1. 100 17,58 193, 3 1. 235 38, 25 472. 4
1.105 п ' 16,39 1 203, 1 1,240 39,02 483,8
1. 110 19,19 213.0 1.245 39.80 495. 5
И. 115 20.00 223,0 1.250 40.58 505,2
1, 120 20, 79 232,9 1. 255 41.36 519,0
1. 125 21, 59 242.8 1. 260 42. 14 530.9
1. 130 22,38 252,8 1,265 42.92 542.9
1 2 3 4 5 6 ’!
1,270 43, 70 555,0 1,420 71, 63 1017
1,275 44, 48 567,2 1,425 72. 86 1038
1,280 45, 27 579, 4 1,430 74,09 1059
1,265 46,06 591,9 1,435 75, 35 1081
1,290 46, 85 604,3 1,440 76, 71 1105 j
1,295 47, 63 616,8 1,445 78, 07 1128 !
1,300 48,42 629,5 1,450 79, 43 1152 “I
1, 305 49, 21 642,1 1,455 80,88 1177
1, 310 50, 00 644,7 1,460 82, 39 1203
1,315 50, 85 668,5 1,465 83, 91 1229
1,320 51,71 682,4 1,470 85, 50 1257
1,325 52,56 696, 3 1,475 87, 29 1287 5
1,330 53,41 710,1 1,480 89, 07 1318 !
1,335 54, 27 724, 0 1,485 91, 13 1353
1, 340 55, 13 738,5 1,490 93, 19 1393
1, 345 56,04 753,6 1,495 95, 46 1427
1,350 58, 95 768,7 1, 500 96, 73 1450
1,355 57,87 783,8 1, 501 96, 98 1456
1,360 58, 78 799,0 1,502 97, 23 1461
1,365 59, 69 814,7 1, 503 97,49 1465
1, 370 60,67 831, 1 1, 504 97, 74 1470
1, 375 61,69 848, 1 1,505 97,99 1474
1,380 62, 70 865, 1 1,506 98,25 1479
1, 385 63, 72 882,8 1, 507 98, 50 1485
1,390 64, 74 900,4 1,508 98, 76 1490
1,395 65,84 918, 1 1,509 99, 01 1494
1,400 66, 97 937,6 1,510 99, 26 1499
1,405 68, 10 956,6 1,511 99,52 1503
1,410 69, 23 976,0 1,512 99, 77 1508
1,415 70, 34 996,2 1,513 100,00 1513
Соляная кислота HCI. Соляная кислота (рис.2) представляет собой
раствор газообразного хлористого водорода HCI в воде. Последний пред-
ставляет собой гигроскопичный бесцветный газ с резким запахом. Концен-
трированная соляная кислота содержит 36 - 36% хлористого водорода,
плотность 1, 19 г/смэ Такая кислота дымит на воздухе, так как из неё выде-
ляется газообразный HCI; при соединении с влагой воздуха образуются
мельчайшие капельки соляной кислоты.
Чистая кислота бесцветна, а техническая имеет желтоватый оттенок,
вызванный следами соединений железа, хлора и других элементов.
28
Часто применяют разбавленную кислоту, содержащую 10% и меньше
хлористого водорода. Разбавленные растворы не выделяют газообразного
НС! и не дымят ни в сухом, ни во влажном воздухе.
Соляная кислота представляет собой летучее соединение, так как при
нагревании она улетучивается. Она является сильной кислотой и энергично
взаимодействует с большинством металлов. Однако такие металлы, как зо-
лото, платина, серебро, вольфрам и свинец, соляной кислотой практически
не травятся. Многие недрагоценные металлы, растворяясь в кислоте, обра-
зуют хлориды, например цинк:
Zn + 2HCI = ZnCl2 + Н2.
Соляная кислота широко используется в промышленности при извле-
чении металлов из руд, травлении металлов и т. д. Также она используется
при изготовлении паяльной жидкости, при осаждении серебра и как состав-
ная часть царской водки.
Масштабы применения соляной кислоты в промышленности меньше,
чем азотной. Связано это с тем, что соляная кислота вызывает коррозию
стальной аппаратуры. К тому же летучие пары её довольно вредны и также
вызывают коррозию металлических изделий. Это нужно учитывать при хра-
нении соляной кислоты.
В то же время, наше пищеварение невозможно без соляной кислоты,
её концентрация в желудочном соке достаточно высока. Если в организме
кислотность понижена, то пищеварение нарушается, и врачи прописывают
таким больным приём соляной кислоты перед началом еды.
Таблица 11.
Соляная кислота HCI
Плотность, г/смэ Концентрация Плотность, г/см3 Концентрация
% г/л % г/Л
1 2 3 4 5 6
1,000 0, 360 3, 599 1,070 14,49 155, 1
1,005 1,360 13, 65 1,075 15,48 166,4
1,010 2, 364 23, 87 1,080 16, 47 177,8
1, 015 3, 374 34, 24 1,085 17,45 189,3
1,020 4, 388 44, 74 1,090 18,43 200,9
1,025 5,408 55,42 1,095 19,41 212,5
1, 030 6, 433 66, 25 1, 100 20, 39 224,2
1,035 7, 464 77, 22 1,105 21, 36 236,0
1, 040 8, 490 88, 27 1, 110 22, 33 247,8
1, 045 9,510 99, 35 1, 115 23, 29 259, 7
1,050 10, 52 110,4 1, 120 24, 25 271,6
1,055 11, 52 121,5 1, 125 25, 22 283, 7
1,060 12, 51 132,6 1, 130 26, 20 296,0
1,065 13,50 143,8 1, 135 27, 18 308,4
29
1 2 3 4 5 6 П
1.140 28,18 321,2 1, 175 35, 20 413, 6
1, 145 29, 17 333,9 1, 180 36, 23 427,7
1, 150 30, 14 346,6 1, 185 37, 27 441,6
1, 155 31, 14 359,6 1,190 38,32 455,8
1, 160 32, 14 372,8 1, 195 39, 37 470,5
1, 165 33, 16 386,3 1, 198 40, 00 479, 1
1, 170 34, 18 399,9
Царская водка. Она представляет собой смесь трёх объёмных частей
концентрированной соляной и одной объёмной части концентрированной
азотной кислот. Это имя было дано ей в алхимические времена за то, что
она растворяет «царя металлов» золото. Правильное изготовление цар-
ской водки имеет большое значение при работах по отделению драгметал-
лов из радиодеталей. При длительном хранении эта смесь разлагается и
вследствие этого перед употреблением следует изготовлять свежую цар-
скую водку. В наших случаях царская водка применяется для растворения
таких металлов, как золото и платина. Сначала азотная кислота окисляюще
действует на соляную:
HNO3 + 3HCI = NOCI + С12 + 2Н2О.
При этом возникают два активных вещества: хлор и нитроэилхлорид,
которые в состоянии растворить золото:
Au + NOCb + Ct = АиС13 + NO.
Образовавшийся хлорид золота немедленно присоединяет ещё моле-
кулу HCI, образуя тетрахлорозолотую кислоту, которая известна в обиходе
как «хлорное золото»:
АиС13 + НСз = Н (АиСЦ).
Эта комплексная кислота кристаллизуется с четырьмя молекулами во-
ды в виде Н (АиСЦ) 4Н2О. Кристаллы её светло-жёлтые, водный раствор
также окрашен в жёлтоватый цвет. Если осторожно нагреть золотохлористо-
водородную кислоту, то она разлагается с выделением HCI и красновато-
коричневых кристаллов хлорида золота (III) AuCI3. Вое соединения золота
легко разлагаются при нагревании с выделением металлического золота.
С платиной реакция протекает аналогично. При растворении платины в
царской водке получается платинохлористоводородная кислота Н2 (PtC1e),
которая при выпаривании раствора выделяется в виде красно-бурых кри-
сталлов состава Н2 (PtCfe) 6Н2О.
30
7. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ ОБ ОСНОВАНИЯХ, ИХ ВИДЫ
Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов метал-
ла и одной (или нескольких) гидроксогруппы (ОН).
Названия оснований составляются из слова «гидроксид» и названия
металла. Например, NaOH - гидроксид натрия, КОН - гидроксид калия. Если
элемент образует несколько оснований, то в названиях указывается степень
его окисления римской цифрой в скобках: Fe(OH)2 - гидроксид железа (II),
Fe(OH)a - гидроксид железа (III).
Помимо этих названий, для некоторых наиболее важных оснований
применяются и другие, в основном традиционные русские названия. Напри-
мер, гидроксид натрия NaOH называют едкий натр; гидроксид калия КОН -
едкое кали; гидроксид кальция Са(ОН)2 - гашёная известь.
Основания образуются при взаимодействии некоторых металлов с во-
дой:
2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2
или при взаимодействии некоторых основных оксидов с водой:
СаО + Н2О = Са (ОН)г.
Основания разделяют на растворимые в воде и нерастворимые. Рас-
творимые в воде основания называются щелочами. Растворы щелочей
мыльные на ощупь.
При обычных условиях основания - кристаллические вещества, яв-
ляющиеся жирными на ощупь. Исключение составляет гидроксид аммония
NH4OH, т.к. это раствор NH3 в Н2О. Молекулы NH4OH существуют только в
растворе. Основания окрашивают в голубой цвет красную лакмусовую бу-
мажку.
Все общие щелочные свойства растворов (мыльность на ощупь, изме-
нение цвета индикаторов, взаимодействие с кислотами, кислотными оксида-
ми, солями) обусловлены гидроксид-ионами ОН'.
Таблица 12.
Важнейшие основания
№ п/п Название основания Название щёлочи Формула Валентность
1 Едкий натр Натриевая щёлочь NaOH I
2 Едкое кали Раствор едкого кали КОН I
3 Гидроокись аммония Нашатырный спирт NH4OH 1
Едкий натр (натрия гидроксид, каустическая сода, каустик) состоит из
белых прозрачных сальных на ощупь хрупких кристаллических пластинок
плотностью 2, 13 г/смэ, температурой плавления 320°С и температурой ки-
пения около 1400°С. К нагреванию устойчив, кипит без разложения. Гидро-
31
ксид натрия очень гигроскопичен и на воздухе быстро расплывается, погло-
щая пары Н2О и СО2. Легко и с сильным разогреванием растворяется в воде
(растворимость 107 г. в 100 г. Н2О при 20°С). Концентрированный раствор
едкого натра содержит ® 40% NaOH.
На кожу щёлочи часто действуют сильнее, чем кислоты, потому что они
разрушают защитный слой жира. Также разъедают ткани, бумагу. Особенно
опасно попадание щёлочей в глаза. Из-за разъедающего действия произош-
ло общее название NaOH и КОН: едкие щёлочи.
NaOH, растворяясь в воде, действует как очищающее и обезжириваю-
щее средство. Жиры и минеральные масла эмульгируют, т. е. разделяются
на мелкие частицы и, равномерно распределяясь, смешиваются с основани-
ем.
Жиры растворяются с образованием глицерина и солей жирных кислот,
например:
C3H5(C17H3SCOO)3 + 3NaOH = С3Н5(ОН)3 + ЗС^НзвСООИа.
Концентрированные щёлочи нельзя хранить в бутылках с притёртыми
пробками, потому что щёлочь разъедает стекло и вызывает «заедание» про-
бок. Поэтому растворы щелочей закрывают резиновыми или полиэтилено-
выми пробками. Также щёлочь хранится в герметичных железных емкостях.
Гидроксид натрия используют при производстве моющих веществ (мы-
ла и других), целлюлозы, различных красителей, в химической промышлен-
ности.
Таблица 13.
Гидроксид натрия (едкий натр, NaOH)
Плотность, г/см3 Концентрация Плотность, г/см3 Концентрация
% г/л % г/л
1 2 3 4 5 6
1,000 0, 159 1,592 1, 130 11,92 134,7
1,005 0, 602 6, 320 1, 140 12, 83 146, 2
1,010 1,04 10, 56 1, 150 13, 73 157,9 ~|
1,020 1,94 19, 76 1, 160 14,64 169, 8
1,030 2,84 29,24 1, 170 15,54 181,8
1,040 3, 74 38,84 1,180 16,44 194,0
1,050 4, 65 48, 88 1, 190 17,34 206,4
1,060 5, 56 58, 96 1,200 18, 25 219, 0 __
1,070 6,47 69, 24 1,210 19, 16 231, 8 _
1,080 7, 38 79,68 1,220 20, 07 244, Сн
1,090 8, 28 90, 28 1,230 20,98 258, 0
1, 100 9, 19 101, 1 1,240 21,90 275^5—1
1, 110 10, 10 112, 1 1,250 22, 82 I- 285JL_^
lV<20 11,01 123, 3 1,260 23, 73 299. Q
32
1 2 3 4 5 6
1,270 24,64 313,0 1,410 37, 99 535,6
1,280 25, 56 327, 1 1,420 38, 99 553,6
1,290 26, 48 341,6 1,430 Г 40,00 572,0
1,300 27,41 356,2 1,440 41,03 590, 8
1,310 28, 33 371, 1 1,450 42,07 610,0
1,320 29,26 386,2 1,460 43, 12 629,6
1,330 30, 20 401,6 1,470 44, 17 649,2
1,340 31,14 417,2 1,480 45,22 669,2
1,350 32,10 433, 1 1,490 46, 27 689,2
1,360 33,06 449,6 1,500 47, 33 710,0
1,370 34,03 465,0 1,510 48, 37 730,3
1,380 35, 01 483,2 1,520 49,42 751,1
1,390 36, 00 500,4 1,530 50, 48 772,3
1,400 36, 99 518,0
Едкое кали (едкое кали, калиевая щёлочь) - белое кристаллическое
вещество, очень гигроскопично. Температура плавления 380бС, температура
кипения 1324°С. Плотность прокаленного безводного гидроксида калия 2, 12
г/см3 Хорошо растворим в воде (при 20°С в 100 г. воды растворяется 112 г.
КОН).
Водный раствор едкого кали образует щёлок едкого кали. Разрушает
бумагу, кожу, шерсть, на коже человека вызывает сильные ожоги (сильнее,
чем едкий натр).
Едкое кали применяется в производстве жидких мыл, карбоната калия,
калийных удобрений, в щелочных аккумуляторах, а также для обезжирива-
ния и оксидирования. Способ хранения тот же, что и у едкого натра.
Таблица 14.
Гидроксид калия (едкое кали, КОН)
Плотность, г/см3 Концентрация Плотность, г/смэ - . Концентрация
% г/л % г/л
1 2 3 4 5 6
1,000 0, 197 1,964 1,045 5.12 53, 53
1,005 0, 743 7, 463 1,050 5, 66 59, 48
1,010 1,295 13, 07 1, 060 6, 74 71,26
1,015 1,84 18, 68 1,070 7,82 83,60
1,020 2, 38 24, 30 1,080 8, 89 95, 95
1,025 2, 93 30, 07 1,090 9,96 108,9
1,030 3, 48 35,85 1, 100 11,03 121,2
1,035 4,03 41,75 1,110 12, 08 134, 1
1,040 4, 58 47, 58 1, 120 13, 14 147, 0
33
1 2 3 4 5 6
1, 130 14, 19 160,5 1,340 34,90 467, 7
1, 140 15, 22 173,4 1,350 35, 82 483, 7
1, 150 16, 26 186, 8 1, 360 36, 73 499, 4
1, 160 17, 29 200,9 1,370 37, 65 515,7
1, 170 18, 32 214,3 1,380 38, 56 531,9 ,
1, 180 19, 35 228,4 1, 390 39,46 548,8
1. 190 20, 37 242,4 1,400 40, 37 565.0
1,200 21,38 256,4 1,410 41,26 581,9
1,210 22,38 271,0 1,420 42, 15 Г 598, 7
1,220 23, 38 285,0 1,430 43,04 615, 5
1,230 24, 37 299, 6 1,440 43, 92 632, 9
1,240 25,36 314,2 1,450 44, 79 649, 7
1,250 26, 34 329,4 1,460 45,66 666,6
1,260 27, 32 344,0 1,470 46,53 684,0
1,270 26, 29 359, 1 1,480 47, 39 Г 701,4
1,280 29, 25 374,3 1,490 48,25 719,3
1,290 30,21 390, 0 1,500 49, 10 736, 7
1, 300 31, 15 405, 1 1,510 50, 00 754, 0
1, 310 32,09 420,3 1,520 50, 80 772,0
1, 320 33, 03 436,0 1,530 51,60 790, 0
1,330 33, 97 451,7 1,535 52, 00 799, 0
Гидроксид аммония. Он образуется при введении бесцветного резко
пахнущего аммиачного газа NH3 в воду. В 100 г. воды растворяется до 52 г
NH3 при 20°С, Концентрированный водный раствор (аммиачная вода), со-
держащий 25% аммиака имеет плотность приблизительно 0, 91 г/смэ На
воздухе он дымит газообразным аммиаком, имеющим очень резкий запах.
Аммиак с парами кислот образует белый дым.
В бытовой практике используют разбавленные до 5 - 10% растворы
аммиака. Такие растворы называют нашатырным спиртом. Запах аммиака
стимулирует дыхательный нерв. При обморочном состоянии или при оста-
новке дыхания рекомендуется на несколько секунд поднести к носу вату,
смоченную нашатырным спиртом. Вдыхание же в больших количествах
опасно для здоровья, также следует остерегаться попадания нашатырного
спирта внутрь организма, т. к. он вызывает тяжёлые ожоги гортани и пище-
вода.
Гидроксид аммония существует только в диссоциированной форме, т.
е. распадается на ионы: положительный ион аммония и отрицательный ион
гидроксила:
NH3 + Н2О <-► NH? + ОН ’
Непосредственной связи между этими обеими частями нет. При нагре-
вании происходит обратная реакция, т. е. основание распадается на аммиак
и воду.
34
Гидроксид аммония как слабое основание действует также, как едкий
натр. Применяется в химической промышленности, медицине, для нейтра-
лизации кислоты на сплавах после травления.
Таблица 15.
Гидроксид аммония (аммиачная вода)
Плотность, г/см3 Концентрация Плотность, г/см3 Концентрация
% г/л % г/л
0,998 0,0465 0, 46 0, 938 15,47 145, 1
0, 996 0, 512 5.1 0,936 16,06 150,3
0, 994 0, 977 9,7 0, 934 16,65 155,5
0. 992 1.43 14,2 0, 932 17, 25 160,8
0, 990 1,89 18,7 0, 930 17,85 186,0
0, 988 2, 35 23,2 0, 928 18,46 171,3
0, 986 2,82 27,8 0, 926 19,07 176,6
0, 984 3,30 32,5 0, 924 19,67 181,7
0, 982 3, 78 37, 1 0, 922 20, 27 186,8
0, 980 4, 27 41,8 0,920 20,88 192, 1
0, 978 4, 76 46,5 0, 918 21,50 197,4
0,976 5,25 51,2 0,916 22, 12 202,6
0, 974 5, 75 56, 0 0,914 22,75 207,9
0, 972 6, 25 60,8 0, 912 23, 39 213,2
0,970 6, 75 65,5 0, 910 24, 03 218,7
0,968 7, 26 70, 3 0, 908 24,68 224, 1
0, 966 7, 77 75,1 0, 906 25,33 229,5
0,964 8, 29 79,9 0,904 26,00 235, 0
0, 962 8, 82 84,8 0, 902 26, 67 240,5
0,960 9,34 69,7 0,900 27.33 245, 9
0, 958 9, 87 94,6 0,898 28,00 251,4
0,956 10,40 99,4 0,896 28,67 256,8
0, 954 10,94 104,4 0,894 29,33 262,2
0. 952 11,48 109,3 0, 892 30,00 267,6
0, 950 12, 03 114,3 0, 890 30, 68 273, 1
0,948 12, 58 119,2 0,886 31,37 278,6
0,946 13, 14 124,3 0,886 32,09 284,2
0,944 13,71 129,4 0,884 32, 84 290,3
0, 942 14, 29 134.6 0,882 33,59 296,3
0, 940 14, 88 139, 8 0. 880 34, 35 302,3
35
Приготовление растворов различной концентрации
При приготовлении растворов часто требуется изменять концентрацию
кислот и щелочей. Количество воды, кислоты или щёлочи, которое нужно
прибавлять к раствору, вычисляют, пользуясь таблицами плотности кислот и
щелочей (таблицы 10,11, 13 - 15). Для определения плотности в домашних
условиях можно использовать ареометр. Он представляет собой стеклян-
ный цилиндрический сосуд. Верхняя часть ареометра, узкая трубка, снабже-
на шкалой; нижняя часть имеет шарик, заполненный балластом (дробью или
ртутью), заставляющий ареометр плавать в вертикальном положении. В не-
которых ареометрах вмонтирован термометр для фиксирования температу-
ры в момент измерения.
Для определения плотности в чистый сосуд (цилиндр) диаметром не
менее 5 см. наливают испытываемую жидкость. Осторожно спускают арео-
метр, держа его за верхний конец, не задевая стенок цилиндра. Когда арео-
метр придёт в состояние равновесия, отсчитывают плотность по шкале по
верхнему мениску жидкости, одновременно фиксируя температуру.
Наиболее часто пользуются процентной концентрацией.
Процентная концентрация означает количество граммов растворён-
ного вещества в 100 г. раствора. Например, в 100 г. раствора азотнокислого
натрия содержится 10 г. соли и 90 г. растворителя.
При разбавлении кислот для облегчения расчётов удобно пользоваться
правилом разведения, которое состоит в том, что количество частей добав-
ляемой воды равно частному от деления высшего процентного содержания
на низшее минус единица.
Например, 60 - процентную H2SO4 требуется разбавить до получения
15 - процентного раствора кислоты. Количество воды для разбавления на-
ходим по правилу: 60 (%) _ 1 = 3, т.е.
15 (%)
каждую часть кислоты следует разбавить в трёх частях воды. Если к 1 кг.
H2SO4 (60%) добавить 3 кг. Н2О, то получится 4 кг. 15 - процентного раство-
ра этой кислоты.
Можно ещё решить методом креста. Например, нужно разбавигь рас-
твор до требуемой концентрации прибавлением растворителя. Проводят две
перекрещивающиеся линии, около концов которых слева пишут данные кон-
центрации смешиваемых жидкостей (в данном случае 60% и 0%). В точке
пересечения линий пишут требуемую крепость раствора. Затем на каждой
линии из одного числа вычитают другое и результат пишут у свободного
конца каждой линии (60 - 15 = 45; 15-0 = 15).
60% 15%
\ /
15%
/ \
0% 45%
36
Полученный результат указывает, что на каждые 15 весовых частей
60 - процентной кислоты требуется взять 45 весовых частей воды или на
одну часть H2SO< (60%) добавить три части НгО. Если, например, имеется
H2SO4 (60%) 3 кг. то для разбавления ее до H2SO4 (15%) следует добавить
9 кг. воды.
Такой же метод можно применить и в тех случаях, когда смешивают
две кислоты разной крепости для получения смеси заданной крепости. На-
пример, нужно приготовить 40 - процентный раствор из 65 - процентного и
20 - процентного растворов. Требуемую концентрацию записывают в центре
ккреста», а концентрации исходных растворов - у концов обеих линий слева
(большая - вверху, меньшая - внизу). Затем из записанных чисел вычитают
величину, стоящую в центре, и разность записывают на тех же линиях (спра-
ва). Полученные числа (справа - вверху и внизу) указывают, сколько весо-
вых частей каждого раствора следует взять, чтобы получить раствор тре-
буемой концентрации.
65% 20%
\ /
40%
/ \
20% 25%
Таким образом, для приготовления 40 - процентного раствора необхо-
димо взять 20 весовых частей 65 - процентного раствора и 25 весовых час-
тей 20 - процентного раствора.
При переходе на объёмы V необходимо учитывать удельную массу
раствора d, т.е. перемножать их (d V).
Есть ещё способ, применяемый при растворении вещества в раствори-
теле.
Используемая формула:
х = А а: в = а - х, где х - масса растворяемого вещества, необ-
100
ходимая для приготовления требуемого количества (а) раствора с заданной
процентной концентрацией (А); в - масса растворителя. Например, нужно
приготовить 40 г. 10 - процентного раствора вещества:
а = 40 г.; А = 10%; в = 40 - 4 = 36 г., т.к. х = 10 40 = 4 г.
100
Таким образом, для приготовления раствора необходимо в 36 г. рас-
творителя растворить 4 г. вещества.
37
ГЛАВА 4
СОЛИ
8. ВИДЫ СОЛЕЙ, СПОСОБЫ ОБРАЗОВАНИЯ И ИХ СВОЙСТВА
Соли можно рассматривать как продукты замещения водорода кислоты
металлом, т. е. атомы водорода замещаются на атомы металла. Следова-
тельно, соль состоит из металла и кислотного остатка.
В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние,
кислые, основные, двойные и комплексные.
Если замещение водорода полное, то образуется нормальная (сред-
няя) соль:
НгвОд + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О
Mg(OH)2 + 2HCI = MgCI2 + 2НгО.
Если замещение частичное, то образуется либо кислая соль:
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
либо основная:
Mg(OH)2 + HCI = MgOHCI + Н2О.
Если основания взято меньше, чем требуется для полной нейтрализа-
ции серной кислоты, то при упаривании будут выпадать кристаллы кислой
соли.
Кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты -
H2SO4, H2SO3, H2S, Н2СОЭ, Н3РО4, Н2С2О4 и т.д. Одноосновные кислоты кис-
лых солей не образуют.
Основные соли можно представить как продукт неполного замещения
гидроксогрупп основания на кислотные остатки. Основные соли образуются
многокислотными (двух и более) основаниями - Al(OH)3, Fe(OH)3, Fe(OH)2,
Cu(OH)2 и т.д. Однокислотные основания основных солей не образуют.
У двойной соли так соединены две соли, что в твёрдом состоянии они
устойчивы, но в водном растворе распадаются так, как будто бы обе соли
были растворимы отдельно. Так, например, квасцы распадаются на ионы
при растворении по реакции:
KAI(SO4)2 -* К* + АГ* + 2SO4'.
Двойные соли диссоциируют на ионы металлов и кислотного остатка.
Комплексная соль является соединением более высокого порядка, в
котором одна соль проявляет совершенно новые свойства и которое в вод-
ном растворе распадается не на простые составные компоненты, а образует
комплексные (сложные) ионы (в формулах они заключаются в квадратные
скобки), которые и отщепляются при диссоциации.
Примером может служить растворение дицианоаурата калия:
К [Au(CN)2] —> К* + [AufCNJjJ.
В свою очередь комплексные (сложные) ионы в очень малой степени
подвергаются дальнейшей диссоциации.
Ниже приводятся основные виды химических реакций, приводящих к
образованию солей.
38
1. Реакция нейтрализации:
КОН + HNO3 = KNO3 + НгО,
2. Взаимодействие кислот с солями:
НгЗ + CuCfe = CuS + 2HCI.
3. Взаимодействие кислот с основными оксидами:
H2SO4 + СиО = CuSO4 + Н2О.
4. Взаимодействие двух различных солей:
Na2SO4 + ВаСЬ = BaSO4 + 2NaCI.
5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСОэ + Н2О.
6. Взаимодействие щелочей с солями:
ЗКОН + FeCle = 3KCI + Fe(OH)3.
7. Взаимодействие основных оксидов с кислотными:
СаО + SiO2 ~ CaSiO3.
В. Взаимодействие металлов с неметаллами:
2К + Cl2 = 2KCI.
9. Взаимодействие металлов с кислотами:
2 Al + 6HCI = 2AICI3 + ЗН2.
10. Взаимодействие металлов с солями:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Си.
Существуют и другие способы получения солей.
Химические свойства солей
Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристалличе-
скими веществами. Обладают высокими температурами плавления. Но час-
то, не достигнув температуры плавления, разлагаются.
По растворимости в воде их можно разделить на растворимые, мало-
растворимые и практически нерастворимые.
Например, все соли азотной и уксусной кислот растворимы в воде. Рас-
творимы в воде соли соляной кислоты, кроме AgCI, HgCI2.
Растворы солей проводят электрический ток - являются электролитами
(сухие соли ток не проводят).
Соли могут иметь различную окраску.
1. Отношение к воде.
Соли одних кислот хорошо растворимы в воде, а соли других - плохо.
Хорошо растворимой считается соль, растворимость которой при обыч-
ных условиях больше 1 г. на 100 г. воды.
Если при комнатной температуре в 100 г. воды растворяется меньше 0,
01 г. соли, то такая соль считается нерастворимой.
Кислые соли лучше растворяются в воде, чем соответствующие сред-
ние, а основные - хуже.
Например:
СаСОз, ВаСо3 - нерастворимы;
Са(НСО3)2, Ва(НСОэ)2 - хорошо растворимы;
Hg(NO3)2 - хорошо растворим;
39
HgOHNO3 - нерастворим.
При растворении многих солей в воде происходит их частичное или
полное разложение - гидролиз - в результате обмена ионами между молеку-
лами воды и соли.
2. Отношение к основаниям.
Щёлочи реагируют в растворах только с солями, в которых металлы
образуют нерастворимые основания:
2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na^
3NaOH + AICI3 -> AI(OH)3 + 3NaCI.
При недостатке основания может образоваться основная соль:
А1С1Э + NaOH = AIOHCI2 + NaCl
AIC!3 + 2NaOH = AKOHhCI + 2NaCL
При действии щелочей на соли серебра и ртути (II) выделяются нерас-
творимые оксиды Ад2О и НдО:
2AgNO3 + 2NaOH = Ад2О + 2№ЫОз + Н2О
Hg(NO3)2 + 2КОН = НдО + 2KNO3 + Н2О.
Кислые соли при действии оснований переходят в средние:
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + Н2О
NH4HS + NH4OH = (NH4)2S + H2O.
3. Отношение к оксидам.
Оксиды с солями реагируют редко и только при сплавлении:
3SiO2 + Са3(РО4)2 = 3CaSiO3 + Р2Оь
АЬОз + К2СО3 = 2КА1О2 + СО2.
4. Отношение друг к другу.
Соли при обычных условиях реагируют друг с другом только при усло-
вии, что они взяты в виде растворов и результате реакции обмена образует-
ся малорастворимая или нерастворимая соль:
NaCl + AgNO3 = AgCI + NaNO3
CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaCI.
Соли часто реагируют друг с другом с образованием комплексных со-
лей:
4KCN + Fe(CN)2 = КД(СМ)в]
AgJ + 2KCN = KIAg(CN2)] + KJ.
Сухие соли могут взаимодействовать только при сплавлении:
NaCl + NaHSO4 Ыа^О4 + HCI.
Возможны окислительно-восстановительные реакции между солями:
10FeSO4 + 2КМлО4 + вН^ = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8Н2О
Fe2(SO4)3 + 2KJ = K2SO4 + 2FeSO4 + J2.
5. Отношение к металлам.
Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их
солей:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Си
Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe.
6. Отношение к неметаллам.
Реакции солей с неметаллами нехарактерны. В основном это окисли-
тельно-восстановительные реакции:
40
BaSO4 + 2С = BaS + 2СО2
K2SO3 + S “ К2§20з-
Более активные галогены вытесняют менее активные только из рас-
творов их солей:
2KJ + Вг2 = 2КВг + J2
2КВг + Cl2 = 2KCI + Вг2.
Фтор F2 в растворах реагирует с водой, а не с солью, т.к. он очень ак-
тивный.
7 Отношение к нагреванию.
Соли при нагревании (прокаливании, а комплексные - при кипячении)
разлагаются, за исключением фосфатов, сульфидов, силикатов, нитритов,
солей галогеноводородных кислот и большинства солей щелочных метал-
лов:
NH4CI = NH3 + HCI
2KNO3 = 2KNO2 + О2
Na2[Zn(OH)4] = NaaZnCb + 2H2O.
Некоторые соли разлагаются под действием света (фотохимические
реакции):
2АдВг = 2Ад + Вг2
2AgJ = 2Ад + J2.
8. ВАЖНЕЙШИЕ СОЛИ
Обычное название соли состоит из латинского названия кислотного ос-
татка и названия металла. Если металл обладает переменной валентно-
стью, то в скобках римской цифрой указывают валентность металла. Напри-
мер, KNO3 - нитрат калия, FeSO4 - сульфат железа (II).
В названиях кислых солей используются приставки гидро-, а если не-
обходимо, то с соответствующими числительными: NaHSO4 - гидросульфат
натрия, КН2РО4 - дигидрофосфат калия; а в названиях основных - гидро-
ксо-: AI(OH)SO4 - гидроксосульфат алюминия, А1(ОН)2С1 - дигидроксо-
хлорид алюминия с указанием числа атомов Н или групп -ОН в молекуле
соли. Поэтому кислые соли называют гидросолями, а основные - гидро-
ксолями. Также используются бытовые названия.
По окончанию названия соли можно судить о содержании кислорода в
соответствующей кислоте, так, например, окончание: «ид» встречается у со-
лей, образовавшихся из безкислородных кислот; «ат» встречается у солей,
получившихся из кислот с нормальным содержанием кислорода; «иг» встре-
чается у солей, образовавшихся из кислот с пониженным содержанием ки-
слорода.
В таблице 16 приведены характеристики некоторых солей, названия
которых зависят от входящих в соль кислотных остатков и металлов её об-
разовавших.
Таблица 16.
41
Важнейшие соли
№ п/п Название соли Бытовое название Формула Валент- ность Название кисло-1 ты, образующей соль '
1 2 3 4 5 6 ~1
1. Цианид калия Цианистый калий KCN 1 1 Синильная
2. —//— натрия Цианистый натрий NaCN 1 —//—
3. —//— меди - CuCN 1 —//---
4. —//— серебра AgCN 1 —//—
5. —//— золота - AuCN 1 —//—
6. Тетраборат натрия Бура Na2B4O7 II Тетраборная
7 Бихромат калия К2СГ2О7 II Двухромовая
8. —//— серебра Ag2Cr2O7 II —//—
9. Карбонат кальция Мел СаСО3 1) Угольная
10. —//— калия Поташ К2СОз II —//—
11. натрия Сода Na2CO3 II —//—
12. —//— цинка - ZnCO3 II —//—
13. —//— меди Патина CuCO3 1! —//—
14. Нитрат калия Калийная селитра KNO3 1 Азотная
15. —//— калия Чилийская селитра NaNO3 1 —//—
16. —//— меди * Cu(NO3)2 II
17. —//— ртути HgNO3 1 —//—
18. серебра Адский камень AgNO3 I —//—
19. Хлорид натрия Поваренная соль NaCI 1 Соляная
20. —//— калия to KCI 1 -//- ,
21. —//— цинка - ZnCI2 1 —//—
22- Хлористое олово SnCI2 II —//—
23. —//— серебро Хлористое серебро AgCI 1
24 Хлорид золота 1 AuCI3 III —//—
42
1 2 3 4 5 6
25. —//— аммония Нашатырь (NH4)CI 1 —//—
26. Сульфат кальция Гипс CaSO4 II Серная
27. меди Медный купорос CuSO4 II —И—
28. Сульфид калия K2S II Сероводородная
29. —//— серебра Ag2S II —п—
30. Ацетат меди Ярь- медянка Cu(CH3COO)2 1 Уксусная
Химические вещества, рассматриваемые во втором разделе и выпус-
каемые промышленностью, содержат некоторое количество примесей. Для
указания степени их чистоты существуют специальные обозначения (квали-
фикации):
- технический (техн.);
- очищенный (очищ.);
- чистый (ч.);
- чистый для анализа (ч.д.а.);
- химически чистый (х.ч.);
- особо чистый (о.ч.);
- высшей очистки (в.оч).
Продукт квалификации технический обычно содержит значительное
количество примесей, чистый - меньше, чистый для анализа - ещё мень-
ше, химически чистый - меньше всего. С маркой особо чистый выпускают-
ся лишь некоторые продукты.
Чем чище продукт, тем дороже. Кислоты, например, по цене различа-
ются незначительно. Лучше, конечно, приобретать химически чистые веще-
ства.
Допустимое содержание примесей в веществах регламентируется Го-
сударственным стандартом (ГОСТом). Реактивы помещают в банки, склянки,
бутыли, ампулы и др., изготовленные из стекла или пластмасс, и в этой упа-
ковке поставляются через торговую сеть потребителям. Наиболее часто
употребляемые реактивы упаковываются в крупной расфасовке, по несколь-
ко килограммов вещества. В мелкой расфасовке (от 1 до 10 г.) поставляются
малоупотребляемые и редкие реактивы. На упаковку наклеивают этикетку,
на которой указывают название реактива, категория качества, максималь-
ный процент примесей, завод-изготовитель.
43
9. ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
ПРИ РАБОТЕ С ХИМИЧЕСКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ
Многие из химических веществ, описанных выше и применяемых при
отделении драгметаллов из радиодеталей, могут при неосторожном обра-
щении с ними нанести телесные повреждения в виде ожогов кожи, пораже-
ний слизистой оболочки глаз, органов дыхания и другие, а также вызвать от-
равление организма.
При хранении реактивов и пользовании ими необходимо знать основ-
ные их свойства: способность к воспламенению, образование взрывоопас-
ных и огнеопасных смесей, степень ядовитости, способность к разложению
под действием света и другое. Реактивы, которые разлагаются под действи-
ем света, хранят в сосудах из тёмного стекла или сосудах, покрытых чёрным
лаком.
Особенно опасным действием обладают цианиды - соли синильной ки-
слоты. Они должны храниться в закрытых сосудах, снабжённых соответст-
вующими надписями. Но мы цианиды рассматривать не будем, т. к. с ними
лучше работать на специализированных предприятиях.
Опасными при несоблюдении мер предосторожности в обращении с
ними являются часто используемые на практике: азотная, серная и соляная
кислоты и их водные растворы с концентрацией выше 15%; гидроокись на-
трия и гидроокись калия с концентрацией выше 5%; раствор аммиака с кон-
центрацией аммония выше 10% и соединения меди.
Концентрированные кислоты, а при длительном воздействии и разбав-
ленные кислоты прожигают почти любую одежду* Поэтому работать нужно в
старой одежде или в рабочем халате. Некоторые виды пластмасс и резина
совсем не разрушаются или почти не разрушаются кислотами. Существуют
фартуки их этих материалов для защиты от кислот. Для нашей работы при-
годится фартук из поливинилхлоридного пластиката.
Работать нужно в хорошо проветриваемом помещении или на откры-
том воздухе (особенно это важно при возникновении ядовитых паров, выде-
ляемых, например, азотной или соляной кислотой). Для этих целей хорошо
подходят лоджии в многоквартирных домах или летние постройки в домах,
которые расположены в частном секторе.
Приготавливая растворы, концентрированные кислоты всегда и понем-
ногу приливайте в воду.
Не приготовляйте смеси из веществ, свойства которых вам плохо из-
вестны. Не смешивайте вещества, чтобы посмотреть, что получится. Не все-
гда получается хорошо. Другое дело, если вы точно знаете, что образуется в
результате реакции и как она идёт.
Не смешивайте сильные окислители и восстановители. Для проведе-
ния опыта вещества берите в минимальных количествах.
Не используйте для работы посуду, из которой едят. Нужна своя, от-
дельная посуда. Не пробуйте вещества на вкус, нюхать нужно с большой ос-
торожностью.
44
Не следует пить из химической посуды или держать рядом продукты и,
тем более, не допускайте попадания на них ядовитых реактивов. Сильно
ядовиты соли бериллия, кадмия, ртути, таллия, мышьяка, сурьмы, висмута,
менее - соединения титана, ванадия, хрома, марганца, кобальта, никеля,
меди, стронция, бария, фтора и др.
Не берите реактивы руками, не наклоняйтесь над банками, в которых
идут реакции. Берегите и одежду, и кожу, и прежде всего глаза от брызг и
крупинок.
После использования ядовитых химических реактивов их следует не-
медленно убирать в шкаф под замок.
Если при взятии реактива некоторое его количество было рассыпано на
стол, его нельзя всыпать обратно в банку с реактивом. Недопустимо хранить
реактивы в таре без этикетки или надписи.
При использовании нагревательных приборов (горелки, спиртовки,
плитки) опасайтесь воспламенения эфира, ацетона и других органических
растворителей. Не нагревайте горючие вещества на открытом пламени.
Осторожно работайте с газами, смеси которых с воздухом взрывоопас-
ны (водород, ацетилен, метан и др.).
Приступайте к работе только после того, как вам будут ясны все ваши
действия. Запишите всё, что вам может понадобиться: посуда, реактивы,
вплоть до тряпки. Разложите их на рабочем месте так, чтобы всё было под
рукой.
Независимо от подготовки и опыта советую завести журнал, чтобы в
него записывать план работы, список реактивов, порядок действий, условия
реакций, количество веществ, дату и время начала проведения работ, на-
блюдения и выводы. Например, какова масса металла была до реакции и
после неё.
После работы нужно тщательно вымыть руки с мылом, не допускать
приёма пищи и курения на рабочем месте во время небольших перерывов в
работе.
Помощь при отравлениях
Отравление происходит в результате попадания токсичных веществ
или материалов в организм при вдыхании, проглатывании или через кожные
покровы.
При отравлении организма через дыхательные пути:
- ацетоном, дихлорэтаном, уайт-спиритом - нужен свежий воздух, крепкий
сладкий чай или кофе;
- бензином, бензолом и его гомологами - нужен свежий воздух, тепло, 20
- 30 капель валерианы;
- бутилацетатом, бутиловым спиртом - промыть глаза 2%-ным раствором
борной кислоты;
- нафталином, скипидаром - нужен свежий воздух, обмывание глаз и по-
лоскание рта 2%-ным раствором соды.
45
При попадании токсичных веществ на кожу или слизистые оболочки:
- немедленно снять токсичные вещества тампоном из гигроскопической
ваты или бинта;
- обмыть поражённые поверхности чистой водой с мылом.
Применить обезвреживающие растворы при попадании:
- минеральных и сильных органических кислот - 2-5%-ный раствор бикар-
боната натрия (1-2 чайные ложки питьевой соды на стакан воды);
- щелочей - 5%-ный раствор борной кислоты или 25-ный раствор лимон-
ной кислоты (1 чайная ложка лимонкой кислоты на 1 стакан воды);
- раствора нитрита натрия - раствор марганцевокислого калия 1 10ОО;
- фенолформальдегидной смолы на кожу - протереть 40%-ным раствором
этилового спирта и наложить повязку со стрептоццдной или синтомициновой
эмульсией;
- отвердителей (гексаметилендиамина. полиэтилендиаминз) - снять там-
поном и затем смыть тёплой водой с мылом;
- композиций на основе фенолформальдегидной смолы (ФА, ФРВ-1 и др.)
- промыть водой с мылом или слабым раствором соды, при попадании в
глаза - промыть водой
При поступлении токсичных, не разъедающих ткани веществ, через
рот:
- экстренно удалить из желудка с помощью рефлекса механическим раз-
дражением пальцем задней стенки глотки и корня языка. Рвоту повторить
несколько раз.
В случае попадания в желудок:
- скипидара - немедленно выпить 6-10 стаканов воды или водной взвеси
активированного угля (столовая ложка угля на 500 мл. воды) и вызвать рво-
ту:
- трихлорэтилена, дихлорэтана - вызвать рвоту механическим раздраже-
нием или проглотить сульфат меди (0, 5 г.), затем выпить 8-10 стаканов
воды и снова вызвать рвоту.
Помощь при ожогах
Наиболее распространёнными являются термические и мимические
ожоги. Причиной термических ожогов могут быть: прикосновение и раскален-
ным или сильно нагретым предметам, воздействие горящих материалов.
Химические ожоги возникают от действия на кожу мимическим веществ, глав-
ным образом, кислот и едких щелочей. Однако химические ожоги могут при
чинить и некоторые органические соединения (крезол, фенол и др.), щелоч-
ные металлы, белый фосфор, бром, хлор и другие.
Кожу е районе ожога нужно протереть спиртом, одеколоном, водкой, а
на обожжённое место наложить сухую стерильную повязку. Помогают также
примочки из свежеприготовленных 2%-ных растворов питьевой соды (бикар-
боната натрия) или марганцееокислого калия. Запрещается смазывать по-
верхность ожога жиром или какой-нибудь мазью.
4В
При ожогам мимическими веществами, особенно кислотами и щелоча-
ми. поражённый участок кожи нужно немедленно промыть в течение 10-15
минут большим количеством воды, затем на обожжённое место наложить
примочку: при ожогам кислотой - из 2%-ного раствора питьевой соды, при
ожогам щёлочью * из 1 - 2%-ного раствора уксусной кислоты.
При ожоге глаз брызгами едким веществ или твёрдыми частицами, а
также их аэрозолями или парами глаза нужно немедленно промыть обиль-
ным количеством воды и затем 3%-ным раствором питьевой соды.
РАЗДЕЛ ТРЕТИЙ
РАДИОДЕТАЛИ
ГЛАВА 5
РАДИОДЕТАЛИ, СОДЕРЖАЩИЕ ЗОЛОТО
10. ТРАЗИСТОРЫ, МИКРОСХЕМЫ, РАЗЪЁМЫ, ПЕРЕКЛЮЧАТЕЛИ
Транзисторы, содержащие золото, в достаточном для извлечения ко-
личестве:
- КТ201,203;
-КТ306, 312, 3102;
- КТ601, 602, 603, 604, 606, 610, 630, 631;
-КТ630, 831;
- КТ9О4, 907, 911, 913, 920, 922, 925, 930, 931. 958, 979,
т.е. все транзисторы с выводами характерного жёлтого цвета и жёлтым
ободком. Некоторые типы транзисторов золотом снаружи не покрыты (оно у
них внутри, под колпачком).
Серии микросхем, содержащие золото:
101, 133, 134, 140, 142, 159, 164, 514, 538, 542, 544, 550, 574 и т.д., т.е.
все микросхемы с выводами жёлтого цвета. Бывает также жёлтое дно и
крышка.
Тилы разъёмов, содержащие золото:
- СНП, СНО, ОНП, РППМ, ГРППМ, РППГ и т.д., т.е. все разъёмы с кон-
тактами жёлтого цвета.
Переключатели, содержащие золото:
- П2М, ПГ2 (Au - Ag - Pd), ПГ5, ПГ7, ВДМ, ПГ43, ПР2. Золотые контакты
обычно заключают в корпус и , поэтому, визуально их не видно.
Золото также содержат различные светодиодные индикаторы, напри-
мер, АЛ С, оптроны АОД, АОТ, диодные сборки и т.д. (рис. 3).
Сразу все названия запомнить невозможно, поэтому для начала хоро-
шо будет посмотреть стенд скупщика радиодеталей на рынке (рис. 45).
11. РЕЛЕ
Золото в реле содержится в контактах. Также для контактов малогаба-
ритных реле, работающих при небольших контактных нажатиях, применяют
серебро, платину, палладий и их сплавы и контактно-пружинные сплавы на
основе серебра и палладия.
Для контактов, коммутирующих повышенные напряжения при токах 5 -
10 А, применяют твёрдые и тугоплавкие металлы: вольфрам, молибден, ре-
ний и их сплавы, а также металлокерамические композиции, состоящие из
механической смеси не сплавляющихся между собой металлов, один из ко-
48
торых, более тугоплавкий, составляет «каркас» сплава, а второй, обладаю-
щий лучшей электропроводностью, «пропитывает» этот каркас.
Характеристики различных материалов для контактов реле приведены
в таблице 17
Таблица 17.
Характеристики материалов для контактов реле
Наименование Обозна- чение Мин. напряж. образов. дугии0,В Плотн. мате- риала, г/см3 Темпер, плавл., °C Твёрдость по Бринеллю, Н/ммг
Серебро Ср999 15 10,50 960 220 - 350
Серебро элек- тролитическое 700-1100
Серебро- магний-никель СрМгН99 11 10, 46 960 1600
Золото- серебро- магний-никель ЗлСрМгН2- 97 13 10, 65 960 1400-1600
Серебро- магний- никель- цирконий СрМгНЦр99 11 10,46 960
Серебро- палладий- магний СрПдМг20- 03 14, 7 10, 70 1140
Платина Пл 17,5 21,45 1774 400-900
Платина- иридий ПлИ10 20 21, 54 1780 1100-1800
Платина- родий ПлРдЮ 20 20,00 1825 800
Палладий Пд 16 12,16 1554 400 -1000
Палладий- серебро ПдСрЮ 11,46 1335 1200-1750
Золото Зл999 15 19,3 1063 200-700
Золото элек- тролитическое 650 - 800
Золото- серебро ЗлСрб 1057 230
Вольфрам Вч 16 19,3 3400 2500—4000
Родий Рд99, 7 15 12,41 1966 1150-3900
Родий элек- тролитический 5000-7000
49
Благодаря низкой химической активности золото является наилучшим
контактным материалом для коммутации очень малых напряжений и токов
при небольших контактных нажатиях. Недостатком золота является его не-
большая твёрдость, низкая температура размягчения и плавления и склон-
ность к диффузионному, так называемому холодному свариванию и иглооб-
раэованию. Контакты из золота не применяются для коммутации индуктив-
ных нагрузок или нагрузок, вызывающих значительную эрозию контактов.
Золотые контакты используются для коммутации переменных токов при на-
пряжении от единиц микровольт до 36 В и постоянных токов при напряжении
от единиц милливольт до 12 - 36 В. Минимальный коммутируемый ток - 1
10*6 А, а максимальный примерно 0, 1 А. Срок службы контактов при комму-
тации тока 0, 1 А и напряжении 30 - 36 В должен быть ограничен из-за по-
вышения эрозии в этом режиме.
Ниже в таблице приведён перечень реле с золотыми контактами:
Таблица 18.
Реле с золотыми контактам
№ п/п Тип реле Паспорт Г од выпуска
1 2 3 4
1. РЭС7 Все Все
2. РЭС8 050,051,060, 064 До 06.1972 г.
3. РЭС9 01 01, 01 02, 02 01, 02 02, 09 01,09 02 01-01,02, 06, 08, 16-19 РС4.529.029-09,11-14 До 1986 г. До 1984 г. До 1992 г.
4. РЭС10 031-08...13 031-01...06 Старый паспорт: 300-304, 308, 309, 311-317, 319, 320 Все до 1983 г. включительно До 1992 г. До 1984 г.
5. РЭС15 Все, кроме серий ХР ХП До 09.1973 г. До 1992 г.
6. РЭС16 Все Все
7. РЭС22 Старый паспорт: 133, 213,225, 231, 233, 235, 500 Новый паспорт: 023-09... 11 До 1981 г.
% е РЭС32 354, 355 Новый паспорт: 3354)6...07 До 1981 г.
РЭС34 РС4.524.370-04... 08, 10, 29...33 В контакты входит СрЗл
10. РЭС48 РС4.590.213, 213-01,214 . .218 До 1992 г.
11. РЭС78 ' РС4.555.008-08... 13 До 1990 г.
I 12. РП5 РВ4.522.000-01 До 1973 г.
50
1 2 3 4
13. РПС20 РС4.521.756, 760...763 Все
14. РПС32 РС4.520.209, 209-01, 209- 02..216, 216-01, 216-02 До 1993 г.
15. ДП12 РС4.521.902, 903, 906 Бг4.521.031-01, 03 Все Все
16. РПВ2 РС4.521.954, 955, 957, 961, 962 До 1986 г.
17. РПВ5 РС4.521.325, 326 До 1986 г.
18. РПА11 Бг4.521.014-01,03 Все
19. РПА12 Бг4.521.015-01, 05, 06 Все
20. РЭК43 01-03, 22 Все
21. РЭНЗЗ Все Все
В данной таблице е некоторых паспортах указаны только последние
цифры, например, у реле РЭС22 число «133» означает РФ4.500.133, а «023-
09... 11» означает реле с паспортами РФ4.523.023-09, РФ4.523.023-10,
РФ4.523.023-11.
ГЛАВА 6
РАДИОДЕТАЛИ, СОДЕРЖАЩИЕ ПЛАТИНУ И ПАЛЛАДИЙ
12. РЕЗИСТОРЫ, ТЕРМОПАРЫ, РАЗЪЁМЫ, КОНДЕНСАТОРЫ
Драгметалл содержат следующие типы потенциометров: СПЗ, СПб,
ППБ50, ППЗ-40...47 (в карболитовом корпусе до 1991 г.). В данных радиоде-
талях на подвижном контакте находится напайка, содержащая Ад и Pd. Это
связано с высокой износостойкостью.
Для измерения высоких температур применяются различные термопа-
ры. Термопара представляет собой спай двух металлов, в котором возни-
кающая при нагревании ЭДС зависит от температуры. Одним из видов тер-
мопар является платино-платинородиевая марки ТПП, позволяющая изме-
рять температуры в диапазоне от -20 до 1300°С.
Драгметалл содержат следующие приборы: ПТП — 1,2,5 (прибор для
определения температуры плавления); ПЛМ; ГШП; ППМЛ; ППМЛ - И; ППМЛ
- ИМ; ППМЛМ; ППМФМ, а также другие изделия для теплоконтроля: КСД;
КСП; КСМ; КСУ (спираль), ПДВ (проволока).
Разъём РППГ, имеющий контактные выводы белого цвета, содержит
палладий (покрытие).
В керамических монолитных конденсаторах типа КМЗ - КМ6 в качестве
материала обкладок используется сплав Ag - Pt - Pd (в различных пропор-
циях в зависимости от ТКЕ).
51
Палладий также содержится в обкладках конденсаторов серии К10. На-
пример, К10 - 23, К10 - 26, К10 - 28, К10 - 43, К10 - 47, К10 - 48, К10 - 63.
Конденсаторы существуют и в бескорпусном исполнении (кроме К10 - 26 и
К10-48).
Переключатели с содержанием сплавов палладия - ПР2, ПГЗ, ПГ7.
Некоторые из платино- и палладийсодержащих радиодеталей пред-
ставлены на рис. 4.
13. РЕЛЕ
Платина отличается высокой температурой плавления, повышенным
током и напряжением дугообраэования и хорошими технологическими свой-
ствами. В чистом виде из-за недостаточной твёрдости платина применяется
сравнительно редко. Наибольшее применение имеют сплавы платины с 10%
иридия или родия. Эти сплавы выдерживают большие электрические нагруз-
ки при дугообразовании. Недостатком платины и её сплавов, а также метал-
лов платиновой группы (палладий, иридий, осмий, и др.) является их катали-
тическая активность, которая при ничтожных концентрациях органических
газообразований в окружающей среде приводит к образованию на поверхно-
сти контактов полимерных прозрачных плёнок с большим сопротивлением.
Такие материалы непригодны для контактов, работающих в режиме комму-
тации токов и напряжений низких уровней. Сплавы платины применяются
для контактов, коммутирующих активные и индуктивные нагрузки при токах
более 0, 1 А и напряжениях более 6 В. Предельные токи и напряжения ори-
ентировочно могут быть 5 - 10 А и 250 В. Эффективность применения пла-
тины и её сплавов в коммутационных режимах, при которых возникает эро-
зия контактов, резко возрастает, если в герметичном объёме реле отсутст-
вуют газообразования органического происхождения.
Таблица 19.
Реле, содержащие контакты из сплавов платины
№ п/п Тип реле Паспорт Г од выпуска
1 2 3 ' 4
1 РЭС9 201, 202, 208, 209, 211, 213 - 219, 229-232 До 1980 г.
2. РЭС14 РС4.579.113, 102, 105, 117, 118,400 ..405, 700
3. РЭС34 РС4.524.370-00...03, 09, 21...28, 34,103
4. РЭС48 РС4.590.201...207 РС4.590.201-01... 207-01 До 1992 г.
5. РЭС78 РС4.555.008, 008-01...07
52
1 2 3 4
6. РКНМ РС4.500.375 — контакты «3» РС4.500.371 и РС4.500.383 — контакты кр» в правом ряду РС4.503.249 Зп правый ряд РС4.503.271 1з правый ряд
7. РКМ1 РС4.500.819, 843...845, 856, 872, 876, 893. 898, 905...907
8. РПС4,5,7 Все
9. РПС15 Все
10. РПС18/4, 18/5,18/7 851...862
11. РПС32 PC4.520.201...208 До 1991 г.
12. РПС34 РС4.520.231 ...233
13. РПС36 РС4.520.251...253 До 1980 г.
14. РПВ2/7 РС4.521.952, 053, 956, 958 — 960 До 1986 г.
15. РПВ5/4, 5/7 РС4.521.322, 323, 324
16. РПА11 Бг4.521.014, 014-02 -
17. РПА12 БГ4.521.015, 015-02, 015-03, 015-04
Палладий и его сплавы по ряду свойств приближаются к платине и в
отдельных случаях могут заменить её. Палладий имеет значительно мень-
шую плотность и стоимость, чем платина, и контакты из палладия при рав-
ных размерах дешевле платиновых. Для изготовления контактов широко
применяют сплавы палладия с серебром (40%), иридием (10%) или медью
(40%). Сплавы палладия с серебром или медью отличаются высокой твёр-
достью и нуждаются в специальной термообработке.
На рис. 5 показаны одни из самых распространённых в бытовой аппа-
ратуре реле.
Таблица 20.
Реле, содержащие контакты из сплавов палладия
№ п/п Тип реле Паспорт Год выпуска
1 2 3 4
1. РКН РС4.500.100, 035, 055, 081, 085, 088, 097...099, 157, 174, 187, 219 РС4.510.000. 803 РС513.069
53
1 2 3 4
2. РКМП РС4.523.605, 607, 609, 617...619, 621,623, 638 РС4.528.000 Контакты содержат СрПдМг
3. РПЗ, 4, 5, 7 Все До 1973 г.
4. 64П
5. РПС11/3,11/4
6. РПСЗЗТ
Следует заметить, что списки радиодеталей, указанные в разделе
третьем части первой, являются не догмой, а руководством к действию.
Стремительный прогресс радиоэлектроники, микроминиатюризация
элементов уже вносят свои коррективы. Кто знает, может быть один из мо-
лодых читателей этой книги, в недалёком будущем уже будет составлять но-
вые списки радиодеталей, содержащих драгметаллы...
В таблице 21 для сравнения показано количество драгметалла в раз-
личных типах радиодеталей.
Таблица 21.
Количество драгметаллов в некоторых типах радиодеталей
№ п/п Наименование радиодетали Применяемый драгметалл Количество драгметалла в 1 штуке, гр. Количество радиодеталей на 1 гр. драгметалла, шт.
1 2 3 4 5
1. Микросхема К553УД2 Золото 0,0050710 198
2. Микросхема К176ЛЕ5 Золото 0, 0044225 227
3. Микросхема 1ЛБ341А* Золото 0, 0135676 74
4. Транзистор КТ203Д Золото 0,0111 91
5. Транзистор П307В* Золото 0, 0275 37
6. Транзистор КПЗОЗИ Золото 0, 098713 102
7. Транзистор КТ3102Б Золото 0, 0050801 197
8. Транзистор КТ209Е Золото 0,004441 226
9. Транзистор КТ639Б Золото 0,0047561 211
10. Диод Д226Д* Золото 0, 0025 400
11. Диод КД105Д Золото 0, 005330 188
JL2_ ДиодД237А* Золото 0, 002641 379
54
1 2 3 4 5
13. Стабилитрон 2С156А Золото 0, 0011 910
14. Светодиод АЛ307БМ Золото 0, 00356 281
15. Терм о резистор КМТ-8 Золото 0, 03916 26
16. Реле РЭС-9** Золото 0, 1337 8
17. Реле РЭС-10** Платина 0, 059 17
18, Реле РЭС-22** Золото 0, 375 3
19. Реле РПС-32** Золото 0, 14 8
20. Реле РПС-34** Платина 0, 28 4
- указаны старые и новые названия радиоэлементов;
‘ - в зависимости от паспорта реле.
ЧАСТЬ ВТОРАЯ
ПРОИЗВОДИМЫЕ РАБОТЫ
РАЗДЕЛ ПЕРВЫЙ
РАБОЧАЯ ТЕХНИКА
ГЛАВА 1
ДОМАШНЯЯ ЛАБОРАТОРИЯ
1. РАБОЧЕЕ МЕСТО
Если при слове «лаборатория» вы представили себе просторную ком-
нату с вытяжным шкафом, стеклянными приборами, печами, насосами и вы-
соченными шкафами, доверху набитыми посудой и реактивами, - то вы в
данном случае ошиблись. Хотя заглавие предполагает, что у вас в квартире
есть рабочее место, предназначенное исключительно для разборки радио-
аппаратуры, радиодеталей и занятий химией, не следует огорчаться и тем, у
кого такого специального места нет.
Для наших целей подойдёт любой уголок в жилом доме или пристрой-
ке. Речь идёт о столике и полке над ним. Но прежде, чем устраивать лабора-
торию, твёрдо решите для себя, хотите ли вы серьёзно заниматься выделе-
нием драгметаллов, хватит ли у вас терпения заниматься поисками радио-
деталей, сортировать их, разбирать, а затем работать с химическими реак-
тивами. Если вы сознательно идёте на всё это, то остаётся получить согла-
сие родителей (или жены). Когда удалось выбрать подходящее место для
работы, можно заняться его оборудованием. Конечно, на оборудование ра-
бочего места уйдут труд и время. Но это с лихвой окупится удобством при
работе.
Чтобы уберечь стол, положите на него лист линолеума, или толстую
фанеру, или прессованный картон. В крайнем случае можно обойтись и
обычной клеёнкой. Очень удобно будет, если над столом можно повесить
полку или шкафчик. Подберите удобный стул, так как иногда придётся по-
долгу сидеть в одной позе. Позаботьтесь также о хорошем источнике верх-
него освещения. Помните, что придётся рассматривать и работать с мелки-
ми компонентами, поэтому хороший источник света существенно облегчит
работу.
Советую также разложить инструменты (см. ниже) в определённом по-
рядке, а не держать их в инструментальном ящике на полу возле стула. То-
гда будет гораздо легче найти тот или иной инструмент, когда он понадобит-
ся, не меняя позы и не перерывая весь ящик.
57
Можно обойтись и без специфического химического оборудования. Для
нашей работы подойдёт стеклянная тара от пищевых продуктов - майонез-
ные банки, стеклянные банки с полиэтиленовыми крышками из-под варенья
или компота. Также понадобятся стеклянные воронки, мензурка, стеклянные
палочки, фильтровальная бумага. Вместо мензурки или мерного стакана, в
крайнем случае, можно воспользоваться мерной бутылочкой, из которой
кормят через соску младенцев.
Для ускорения хода реакций реагирующие вещества необходимо на-
гревать. С повышением температуры на 10°С скорость большинства реак-
ций увеличивается в 2 - 4 раза. Удобнее всего (и безопаснее) пользоваться
водяной баней. Водяную баню можно нагревать на закрытой электроплитке
или газовой плите. Предельная температура нагрева при этом составляет
98°С (для сравнения: на воздушной бане можно нагреть до 300°С, на песоч-
ной - до 400°С).
При проведении работ могут выделяться неприятно пахнущие, едкие
или даже ядовитые газы, поэтому рабочее место должно хорошо проветри-
ваться. Очень удобны в этом смысле лоджии или постройки в частном сек-
торе. Если вам повезло и рабочее место находится не в жилых помещениях
дома, а, например, в подвале, сарае и т.д., то предоставится одно из пре-
имуществ специально выделенного места - не нужно каждый раз всё уби-
рать в конце работы.
Все химические реактивы желательно хранить в отдельном шкафчике.
Шкафчик должен находиться недалеко от рабочего места и быть закрытым
на ключ, чтобы дети не добрались до реактивов.
Если реактивов мало, то можно расставить их либо по группам (кисло-
ты, основания, щёлочи), либо в алфавитном порядке. Все реактивы должны
быть с этикетками. Хранить реактивы без этикетки - всё равно, что их вы-
брасывать. Этикетка должна содержать точное химическое название веще-
ства (например, гидроксид натрия), техническое название (едкий натр) и
формулу (NaOH).
Водный раствор аммиака лучше всего хранить не в шкафу вместе с
другими реактивами, а отдельно. Дело в том, что аммиак при хранении его в
одном шкафу с соляной кислотой образует в воздухе хлористый аммоний,
неприятный белый налёт которого постепенно покрывает все бутылки и бан-
ки, а металлические предметы вблизи кислот могут покрыться ржавчиной.
Кислоты, основания, щёлочи должны храниться в стеклянных банках и
бутылях с притёртыми пробками или других плотно закрывающихся сосудах.
Эти сосуды по своей форме и виду должны отличаться от всех бутылок и со-
судов, применяемых для пищевых продуктов. Например, азотная кислота
сильно разъедает резину. Поэтому её можно хранить только в бутылках с
притёртыми или полиэтиленовыми пробками.
Концентрированные щёлочи нельзя хранить в бутылках с притёртыми
пробками, потому что щёлочь разъедает стекло и вызывает «заедание» про-
бок. Поэтому растворы щелочей закрывают резиновыми или полиэтилено-
выми пробками (гидроксид аммония можно закрывать притёртой пробкой).
58
Посуду держите в чистоте, не оставляйте её грязной. Потом будет
трудно отмыть, может быть, придётся даже выбрасывать. Некоторые веще-
ства окисляются на воздухе, реакции между ними могут продолжаться и по-
сле того, как работа закончена. Таким образом, после работы нужно мыть
посуду сразу и тщательно.
Между прочим, когда чисто, то и работать приятнее, и домашние лучше
будут относиться к вашим занятиям.
2. НЕОБХОДИМЫЕ ИНСТРУМЕНТЫ И МАТЕРИАЛЫ
Рабочее место для занятий по разборке радиоаппаратуры, извлечению
из неё радиодеталей с последующей разборкой их для погружения в химре-
активы (или только для разборки радиодеталей) должно быть оборудовано
соответствующим набором инструментов (при условии, что к вам будут по-
падать и радиодетали, и (или) бывшая в употреблении радиоаппаратура).
Рассмотрим конструктивные особенности и применение инструмента.
Паяльники. На рабочем месте должно быть не менее двух паяльни-
ков (рис. 6). Один паяльник мощностью 25 - 40 Вт - для производства обыч-
ных демонтажных работ и второй паяльник - мощностью 50 -120 Вт с более
массивным сердечником для распайки экранированных блоков радиоаппа-
ратуры, экранов фильтров промежуточной частоты и т.п., требующих более
сильного прогрева. Наиболее удобной конструкцией паяльника следует счи-
тать паяльник с легко меняющимся сердечником. В процессе работы рабо-
чая часть сердечника обгорает и требует периодической зачистки, и, соот-
ветственно, заправки вглубь нагревательного элемента. Со временем рабо-
чая часть делается настолько короткой, что нормальная работа с паяльни-
ком затрудняется. В таких случаях требуется замена сердечника новым,
имеющим нормальную длину. Замена сердечника должна производиться без
труда и без разборки паяльника.
Кусачки. Известно два вида: торцевые и боковые. Для демонтажных
работ наиболее удобными являются боковые кусачки («бокорезы»), (рис. 7)
которыми можно откусывать выводы радиодеталей в нужном месте внутри
прибора. Режущие губки таких кусачек должны плотно сходиться и быть дос-
таточно острыми, чтобы проводник легко отрезался и не мялся. Боковыми
кусачками можно резать провод диаметром до 2 мм. Откусывание провода
большего диаметра может привести к порче кусачек.
Торцевые кусачки менее удобны, так как их режущие губки расположе-
ны под прямым углом к плоскости рукояток и ими не всегда можно «подоб-
раться» к откусываемому проводнику. Торцевые кусачки более прочны и ими
можно резать проводники большего диаметра. Как торцевые, так и боковые
кусачки берутся обычно размером не более 150 мм. Для тяжёлых демонтаж-
ных работ с толстыми проводниками полезно иметь торцевые кусачки боль-
шего размера до 200 мм.
Плоскогубцы. В комплекте должно быть двое плоскогубцев. Одни -
большие размером 150 - 170 мм с насечкой на губках. Такие плоскогубцы
59
необходимы для вытягивания толстых одножильных проводов, для разжи-
мания различных крепёжных скоб и тд. Вторые плоскогубцы должны быть
меньших размеров 100 * 120 мм с более тонкими и узкими губками. Губки у
таким плоскогубцев должны иметь достаточную длину 40 - 60 мм. что иногда
необходимо для демонтажа деталей в глубоком «подвале» шасси при боль-
шой скученности монтажа (рис. в).
Вероятно, самым важным является инструмент для откусывания или
выламывания радиодеталей, т. е. кусачки и плоскогубцы из-за того, что вы-
паивание занимает гораздо больше времени.
Пинцеты. Пинцет (рис. 9) в демонтажном деле является также необхо-
димым инструментом. Хорошее качество пинцета очень облегчает и ускоря-
ет работу. Следует обратить внимание на то, чтобы пинцет хорошо пружи-
нил, но не требовал большего усилия для его сжатия. Размеры пинцета
должны быть не более 130-140 мм. Для демонтажных работ - выгибания
провода, поддержка провода при распайке, поддержка радиодеталей при
выкусывании или выпаивании и тд. - нужен относительно прочный пинцет с
несечиой на губках. Этим требованиям отвечает так называемый хирургиче-
ский, или анатомический пинцет.
Нож. Для демонтажных работ необходимо иметь нож. Можно восполь-
зоваться перочинным ножом с одним или двумя лезвиями. Размер ножа,
считая вместе рукоятку и лезвие, должен быть не менее 150 - 170 мм (рис.
Ю). Нож большего или меньшего размера неудобен в работе. Им обрезают
жгуты соединительных проводов, отдельные провода и т.п.
Ножницы для металла, В наборе инструмента хорошо иметь неболь-
шие ручные ножницы для разрезания листового металла (алюминия, латуни,
железа, красной меди и т.д.) толщиной до 1 мм. Ножницы должны иметь об-
щую длину 250 - 270 мм при длине режущих губок 90-110 мм (рис. 11).
Внутренние боковые поверхности губок ножниц должны быть отшли-
фованы, параллельны и не должны иметь зазора. Режущие кромки губок
должны быть достаточно остры, иначе при резании материала они будут
мять материал, а не резать. Разрезание металла толще 1 мм. не рекоменду-
ется, так кэи это может привести к порче ножниц.
Отвёртки. Отвёртки применяются для отвинчивания винтов, которыми
крепятся наружные крышки корпусов радиоаппаратуры, элементы монтажа,
монтажные планки, фишки и т.д. (рис. 12). При отвёртывании винта отвёртка
должна точно соответствовать размеру головки винта как по длине шлица,
так и по его ширине. Так, например, отвинчивание еинта отвёрткой более уз-
кой, чем длина шлица, может привести к порче головки винта (срыв шлица)
или к поломке отвёртки (при условии, что винт крепко затянут).
В набор демонтажного инструмента должны входить 4-5 отвёрток
разных размеров (по длине и ширине).
Ключи гаечные торцевые. Для быстрого отвёртывания гаек применя-
ются специальные торцевые ключи (рис. 14). В комплект должно входить
пять ключей для наиболее кодовых гаек: М-2, 5; М-3; М-4; М-5 и М-6. Конст-
рукция ключа напоминает отвёртку - та же ручка и длинный стержень, толь-
ко конец стержня вместо заточки для шлица винта имеет утолщение, внутри
60
Рис.1. Азотная кислота.
Рис. 3 Золотосодержащие радиодетали
Рис. 2 Соляная кислота.
Рис. 4. Конденсаторы КМ5, КМ6 и резисторы СПБ.
Рис. 5 Реле РЭСО РЭС 10 и РЭС22.
Рис. 6. Паяльники
Рис. 7. Кусачки.
Рис. 8. Плоскогубцы.
Рис. 9. Пинцет.
Рис. 10. Ножи.
Рис. 11. Ножницы для металла.
Рис. 12. Отвёртки.
Рис. 13. Ключи гаечные боковые.
Рис. 14. Ключ гаечный торцевой
Рис. 15 Напильники.
Рис. 16. Молотки.
Рис. 17. Тиски.
Рис. 18. Весы с разновесами
Рис. 19. Очки защитные
Рис 20. Набор инструмента
Рис. 21. Радиодетали
Рис. 22. Перед погружением в HCL
^яная кисло**
«aniurl
НС1
Рис. 23. Начало реакции в HCI.
Рис 24 По окончании оеакции в HCI
Рис. 25. Радиодетали после реакции.
Рис. 27. Обкладки конденсаторов КМ
Рис. 26. КМ после прокаливания.
Рис. 28. В начале реакции.
Рис. 29. В конце реакции.
Рис 30. Мета пл после реакции в HNO,.
Рис. 31 Схема инжекторной горелки.
Рис. 33. Баллон для пропана.
Рис. 32. Внешний вид горелки.
Рис. 34 Баллон для кислорода.
Рис. 35. Схема редуктора
Рис. 36. Пламя.
Рис. 37. Горелка и баллоны готовы к работе. Рис. 38. Огнеупорный кирпич.
Рис 39 Очки с тёмными стёклами
Рис. 40 Бура.
Рис. 41 Калиевая селитра
Рис. 42. Кокиль
Рис. 43. Газетные объявления.
НАГРАДЫ—Я*®»
МОНЕТЫ. мыто т«тмж
11 ‘
11ЛМЫ 1».3*>-*ИЛ CC*linoewvor
ФОТОГРАФА' «яц. •* ОТКРЫТКИ
tflFTIK* C*S“
CVM
.OIETUT- «О« * II»» КЛО? •
we»*r»’ *•
V«eVUH
КИЕВШЯФИРМА
КУПИТ ДОРОГО
ЗОЛОТО s '=‘S=
CFPEEPO-«*1»"’
ПЛАТИНА-
шлладии— "';к
....... » I «Юж
Рис. 44. Объявления с скупке.
Рис. 45. Скупка радиодеталей на рынках
□ Будни
Л Выходные
Рис. 46. Социальные слои населения, сдающего радиодетали, где 1 - дети
(до 15 лет) 2 - рабочая молодёжь (до 28 лет), 3 - учащаяся молодежь (до 28
лет), 4 - наркоманы, бомжи, алкоголики (любой возраст), 5 - безработные (20 -
60 лет), 6 - рабочие, 7 - служащие, 8 - пенсионеры (60 и более лет)
Рис. 47 Динамика роста скупочных цен на радиодетали „от села к городу"
Щ условных единицах), где „облцентрГ’ - областной центр с населением до 1
миллиона человек, «облцентр2» - областной центр с населением более 1
миллиона человек
□ визуально
разгозор
□ что говорит
Рис. 48. Первое впечатление.
Рис. 49. Первый разговор.
Т^ЧМГЯЯ
Т US'! после
’3-*т
и^но-вкитсгредныи
₽«* Тр-р 3- * Ава
дн ‘ 2-*3-т2(ве«
11-S-16
н цв4Т I Л-"Берджа1
p;.cncir г»ра«-ип
Fetneciwl
атЛОГВ-1» f
ГЯр^ТИ-Щ
<»ж т!
eJ36~ iMMi
сам» саак*ст50
;-каи «аледигььнпс
&{Ев-1Г*«*1У
.»»« Т 2-гЭ^С«У'ж)Й
♦ Оппжг арежигрь пге
Г <*4>Э»
* Ц*ет гТптелеяи! С Mjm
— СМ*. jn*w— 9*
т м *< вда9Ч4Икэ-
УСЛУТМ
* Beeneriw/wcb услугами по
ь,_мюкжгв'» •< илах
ь«гт> 134
Г 2-2Л-Ж »С6&ГМ1' |
т Z44B
• Зама) pwjuvMvijwwnant
Т KO^KS Т&21 31 3-6*
ОМТАТЬ
КПЕЙСТВИТТМЯМ*
№С-9? м «и К>ав 1Ъш1 г
f -----. аи^м^« Эйр=>
рсмепв* пх^всаммв У“»
Mponmw
в УТ --а ЕМЙ*«*л*сгк
'V*M> СО»ИП АИ
*Гквпиласгйао-1
сер «РК рЬлггч
Ру₽7и Проо**1и»>-
> т . -
ТРЕЕПСПД
* Ксд/оп* |-з I
ЦЕГ-СИ
ТВЧЙО-вО»1133 2
» Z** 9* га_т»
• Ментил »<-п»-
СТО Т Z-770S Е >
3»
ЗАВЕЗУ рюсне Hi
кжт
Сил Т 31-С-7"
Б56м к»
I DTQpOQ С
ivfn3*n>
Lnmr Т 31-3-
•Апго ,ол* EOQB » • лзд|ЧИ№>ы.
Т6-Св7-Вб2^»-1Ь
♦ Ав»о. взэ* Техаду после
ЯШ бевдалпм т™ Т 2-3<-
ПОНСЕ
Прмрв-iei
г» Кф-Лы. ВОЛОнШ, Г1ВН4И
NORDr ГС ъв*-м а V □ -
тлшцв Овр гпопнп
5Т-3-М
Т 2-ЗЯН-и. 2-Ге-и
1!г
* СрОтСУ Сватьи-)! гм иди /
иГвтаОМонввс <№тл(з
«ст г 2 и Об с 16
услуги
te-ta Т ВЧВ7 97В 13-1
Т 2-?УТ?
7S-S1
20Qipi Сйа МШвв« <Л«1О
Г 2-07 55 frOS’5l'<;-ra
♦ OgwnyMf рЛоты, нггга »-
Рис. 50. Услуги в районном центре. Рис. 51. Скупка радиодеталей в раионе.
Ешюсть -О «jo- - ------------
Е/кость б/у *61-19-92
Жалюзи 2 шт. Gfy. *24-13-22
Журналы мод. б/у- »11-07-20
Зеркало 60x30 см, 20 три. *61-17-7F
Зер«^ло для примерки обуви. *32-11-20
Золота* «ольцо, золотая целом* в недор.
♦4<053> 134-95-16
И ум» пмя йух из нерж, стали, ложка гарнирная
сито на банку- *61-13-44
Инструмент техника самолетный стартовый.
Ионизатор воздуха *44-24-41
Канат корабельн. 56м. d 7 см *94-11-23
Канистра 20 Л *274-62-88
• анмстрэ нерж, для воды, 20 л. *44-19-53
Канистры 20 л. лсд ГСМ. 5 ил *275-99-08
Семф бухгалтер- 130хч х*0. Ь<у, 150 грм. *66-33-17
Селедочницы голуб, стекло. 2 шт, чашки роспись с хол
сахарница яблоком. *44-83-23
С рам* <Моко* (Япония). 6 п*рсон- *(257) 4-32-11
Сервиз Розан, «Мадоннам, чайные, (ГДР). Б/у. *46-83-2
Сервиз кофейный керамич. нов. *584)0-34
Серею кофейный. *66-24-00
Серен i обеден. 4 персон. *33-11-75
Серею чайно-столоеый (Франция) пОд ЗОЛОТО, 41 пр*
*55-01-37 33-11-43
Серею чайным на 6 персон, 2 шт. по 90 три. *53-01-44
Серы и ашюто, проба 585, вес 2 5 тр *8(053) 134-85-11
Скатерти нов 2 шт. *5б-ОЗЛ0
Соеоиыаммзл*.* сер«<из стопов, чанный кофейным б
•99-47-13
Сот, морс* лн 20 пач. *58-03-44
Стаканы для коньяка набор богемское стекло. *11-9*
Стаканы и бокалы хруст. *97-17-03
Рис. 52. Объявление в газете.
Рис. 53. Изделие из обменного фонда
Рис. 54. «Сигнальный» экземпляр
Рмс. 55. Покупка « ради одетал иного» золота пробы 750 в ломбардах.
КРНМШАЛЬНИЙ
КОДЕКС
У к Р А i н и
Рис 56. УК Украины.
которого «выбрано» шестигранное гнездо дли гайки. Применять плоскогубцы
для откручивания гаек не рекомендуется, так как ими можно легко повредить
поверхность и грани гаек (имеется в виду, что гайки и прочие метизы вы ос-
тавляете себе для дальнейшего использования). Кроме того, на отвертыва-
ние гайки плоскогубцами уходит очень много времени. При пользовании
ключом гайка не портится и процесс отвёртывания гайки занимает очень ма-
ло времени.
Ключи гаечиыв боковые. Гаечные боковые ключи (рис. 13) предна-
значенные твк же, как и ключи торцевые, для отвёртывания гаек в тех случа-
ях, когда место, где должна быть отвёрнута гайка, загорожено какой-нибудь
деталью и к ней можно «подобраться» только сбоку. В таких случаях неза-
меним боковой гаечный ключ. В комплекте должны быть ключи под гайки М-
2, 6; М-3; М-4; М-5; М-6; М-10 (для переменных сопротивлений и тумблеров)
и т д. Длина ключей может быть 140 - 150 мм , ширина ручки 10-15 мм
Напильники. Напильники служат для опиловки металла, распиловке
отверстий, для опиловки паяльников и тд. Напильники могут понадобиться
драчёвые и личные. В наборе необходимо иметь напильники различных
профилей. Напильник представляет собой стальной закалённый брусок оп-
ределённой формы, на сторонах которого нанесена насечка. Напильники
бывают различной длины - от 75 до 450 мм. (рис. 15). Под длиной напильни-
ка подразумевается длина насечённой части. Изготовляются они из углеро-
дистой инструментальной стали. Напильники нужно иметь средней длины от
150 до 200 мм. Круглый напильник должен иметь не более 6-10 мм. в диа-
метре. Напильники требуют ухода. После опиловки какой-нибудь детали из
алюминия, меди, гетннакса или текстолита напильник следует очистить от
частиц материала, приставших к насечке, при помощи специальной щётки из
кардоленты.
Молоток слесарный. В набор должен входить обычный слесарный
молоток весом 200 - 300 гр. Молоток изготавливают из стали с содержанием
углерода от 0, 36% до 0, 5% и с незначительными добавками кремния и мар-
ганца, а ручка молотка должна быть сделана из прочного дерева (берёзы
или дуба) и иметь длину 230 - 250 мм. Она вставляется в отверстие и проч-
но расклинивается в нём. Молоток необходим для различных ковочных и
других работ, например, для разгибания шасси радиоаппаратуры и т.д, (рис.
16).
Молоток часовой. В наборе, кроме слесарного молотка, необходимо
иметь молоток меньшего размера - часовой. Такой молоток также может по-
требоваться для обработки слитка драгоценного металла на наковальне.
Тиски настольные малые. Тисни настольные состоят из двух губок со
стойками, соединённых между собой шарниром и приспособлением для кре-
пления на крышке стола рис. 17). На одной из губок винтом укреплена пру-
жина, при помощи которой губки раздвигаются: в стойках ближе к губкам
имеются отверстия, сквозь которые проходит винт, имеющий с одной сторо-
ны большую шляпку, а с другой - резьбу, на которую навёртывается бара-
шек При затягивании Барашка губки сходятся, при отвёртывании - расхо-
дятся. Тиски служат для закрепления мелких деталей при сверловке, при
обработке мелких деталей напильником, например, для удержания мощных
транзисторов типа КТАОЗ при снятии шляпки и т.д.
Наковальня, Наковальня служит жёсткой и массивной основой при об-
работке полученного слитка драгметалла молотком. Наковальня не должна
ослаблять силу ударов и в то же время не должна поддаваться им. Отлича-
ются рабочими поверхностями (брусковая, вставная, двурогая, ригель). Ра-
бочую поверхность термически обрабатывают и попируют.
Настольные весы с разновесами. Весы для взвешивания драгме-
таллов имеют нормальную нагрузку до 200 г. и позволяют получить точность
взвешивания до 10 мг., т е. о, 01 г Они действуют по принципу весов с коро-
мыслом (рис. 10), Точность взвешивания может быть гарантирована в том
случае, если все элементы весов, даже после длительного употребления,
остаются без изменения: коромысло не должно быть искривлено, а положе-
ние чашек не должно изменяться. Весы с коромыслом действуют как двусто-
ронний рычаг, оба плеча которого имеют одинаковую длину. Весы уравно-
вешиваются, если уравновешены обе стороны коромысла по известному за-
кону рычага.
Разновесы более одного грамма изготавливаются из латуни, а менее
одного грамме - из пластинок алюминия
Очки эящитньге. Очки с прозрачными стёклами служат для защиты
глаз при разборке радиодеталей и работе с реактивами(рис- 19).
Орудия для сбора отходов:
- волосяная щётка с короткой ручкой и плоской кистью;
- совок;
- магнит постоянный (драгметаллы не притягиваются магнитом);
- коробка с горизонтальной сетчатой перегородкой и плотной крышкой
для хранения собранных отходов; на сетке могут оставаться частицы драго-
ценных металлов, которые затем переплавляются.
Вовсе не обязательно, чтобы все перечисленные инструменты были
самого высокого качества и цены, можно приобрести их и среди уценён-
ных товаров. Чаще всего придётся пользоваться кусачкам и-бокорезами и
плоскогубцами или двумя кусач кам и-боиореэами, поэтому эти инструменты
должны быть достаточно качественными, а остальные инструменты можно
приобретать по умеренной цене.
Тех инструментов, которые здесь описаны, вполне достаточно, чтобы
разобрать практически любую аппаратуру, извлечь из неё радиодетали и
подготовить для погружения в соляную кислоту. Для некоторых случаев мо-
гут понадобиться специальные инструменты, не упомянутые здесь, а те, у
кого уже есть опыт разборки аппаратуры и разламывания радиодеталей, ве-
роятно, имеют значительно более богатый набор инструментов (рис. 20),
приобретённых на протяжении некоторого времени. Но набор инструментов,
предложенный здесь, для начале вполне хорош и должен удовлетворить
вас
ГЛАВА 2
ОТДЕЛЕНИЕ ДРАГМЕТАЛЛОВ И ИХ АНАЛИЗ
3 ПОДГОТОВКА РАДИОДЕТАЛЕЙ
И ПРОЦЕСС ОТДЕЛЕНИЯ ДРАГМЕТАЛЛОВ
Итак, перед вами лежат выпаянные или выкусанные из плат радиоде-
тали (рис 21). В большинстве случаев для экономии времени приходится
выкусывать кусачками или бокорезами. Что же с ними делать дальше?
Рабочий процесс отделения драгметаллов состоит из следующих эта-
пов г подготовки радиодеталей, растворения полученного металла в
азотной кислоте, последующего растворения в царской водке, восста-
новления золота и завершающей процесс плавки осадка драгоценных ме-
таллов.
Подготовку радиодеталей производят следующим образом:
- с транзисторов и микросхем в металлическом круглом корпусе сни-
маются колпачки, с микросхем в других корпусах - крышки (удобно работать
плоскогубцами и бокорезами или двумя бокорезами) (рис. 22). Штырьки из
разъёмов вынимаются путём разборки или разбивания последних (иногда
приходится применять молоток). Со временем приходит навык и потом ло-
мать радиодетали не так трудно, как в первый раз. Проще всего, конечно,
иметь дело с реле, где контакты представляют собой почти чистое золото
или платину, запрессованы в пружину и имеют еид? как правило, полусферы.
Остаётся только приноровиться их (контакты) извлекать.
- удалить горючие примеси: лак, жиры, вое* и т.п.
Их отделяют прокаливанием. Например, при прокаливании конденса-
торов КМ отпаиваются выводы (плавится припой) и обгорает краска, При
этом помещение должно хорошо проветриваться. В процессе прокаливания
наружная оболочка красно-рыжих КМ размягчается и легко отделяется под
механическим воздействием, оставляя твёрдый брусочек керамики с обклад-
ками (рис. 26). Затем торцы конденсаторов нужно зачистить, чтобы кислота
лучше проникала внутрь.
- растворить посторонние недрагоценные металлы: олово, свинец (по-
павшие из припоя), цинк, алюминий и другие в концентрированной горячей
соляной кислоте. Для проведения реакции радиодетали загружаются е ки-
слоту, а не наоборот (рис. 23). При этом особое внимание следует обратить
на удаление олова: если оно не растворится здесь в виде хлорида, то в
дальнейшем выпадет в азотной кислоте как хлопьевидный осадок оловянной
кислоты. Процесс растворения заканчивается, когда прекращается выделе-
ние пузырьков Периодически кислоту рекомендуется подогревать на водя-
ной бане» при этом интенсивнее выделяются пузырьки, и перемешивать ра-
диодетали стеклянной палочкой.
Чем ниже температура и менее концентрированнее кислота, тем доль-
ше идёт процесс. Также скорость реакции зависит от площади соприкосно-
вения реагируемык веществ, т.е., в плоской посуде реакция будет идта бы-
стрее, чем в банке. Лучше передержать радиодетали в соляной кислоте, чем
недодержать.
Радиодетали, содержащие золото рекомендуется выдерживать в ки-
слоте 5-10 дней (проверять экспериментально). При этом соляная кислота
меняет окраску из-за растворённых солей металлов от прозрачной светло-
жёлтой до прозрачной сине-зелёной (рис. 24).
Общая формула происходящих реакций в соляной кислоте при раство-
рении металлов:
HCI + Mel = MetCI + Н2],
где Mel - металлы, которые растворяются в соляной кислоте. Какие
металлы чаще всего могут использоваться при изготовлении радиодеталей?
Это могут быть Zn, Nr, Си, Fe, Al. При реакции выделяется водород и проис-
ходит растворение Met, например:
Zn + 2HCi = ZnCIz + Нг
Си + 2НС1 = СиС1г + Нг
2Fe * 6НС1 = 2FeCI3 + ЗН2.
Благородные же металлы с соляной кислотой не реагируют.
Далее примерно подсчитаем нужное количество соляной кислоты для
заданного количества радиодеталей (металла) Примерно рассчитаем пото-
му, что в домашних условиях вряд ли кто будет измерять количество выде-
лившегося водорода да и к тому же разные металлы растворяются в кисло-
те. Рассмотрим пример нв реакции цинка:
Zn + 2HCI = ZnCI2 + Нг-
Уместно будет напомнить закон сохранения массы вещества: масса
вещаете, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, полу-
чившихся в результате реакции. Другими словами: то, что находится слева
от знака «равнов должно равняться тому, что находится справа от знака
«равно». Ещё раз напоминаю, что водород мы не считаем, а считаем металл
(кстати - масса метала после окончания реакции уменьшилась нв 17, 5%).
Снова пишем уравнение реакции:
65 66+70
Zn + 2HCI = ZnCh + Hz,
100 82,5
где 6Б - атомная месса цинка, 65+70 - атомная масса цинка и хлора.
100 - условное количество металла, например, 100 г.» В2, 6 - условное коли-
чество металла (вообще, не только цинка), оставшееся после окончания ре-
акции (уменьшилось на 17. 5%), например, 62. 5 г.
Затем решаем: 65 :100 - 0, 66 моль и 135 ; 82, 6 = 1, 83 моль, что-
бы посмотреть как соотносятся левая и правая части.
64
И, наконец, 1, S3 делим на 0, 66. получается 2, 51. Округляем в боль-
шую сторону - получается 3. Именно во столько раз кислоты должно быть
больше, чвм металла для полного реагирования. Значит, не 100 г. металла
нужно брать 300 г. соляной кислоты
Напоминаю, что это был приблизительный расчёт, т.к. кроме цинка в
радио деталях присутствуют различные металлы и, в то же время, мы не
считали выделившийся водород.
Кая проверить - закончилась реакция или нет?
Соляная кислота - это раствор, имеющий кислую реакцию (какой цвет
приобретёт в ней индикаторная бумага мы уже знаем). По мере растворения
солей металлов (ZnC^, СиОг и т.д.) в воде (продажный препарат НС! 37% -
38%-ной концентрации представляет собой смесь 37 r.HCI и 63 г. Н?О - для
100 г) реакция на индикатор будет приближаться к слабокислой. В идеале,
если реакция пройдёт полностью, индикаторная бумага покажет нейтраль-
ную среду. Значит, ход реакции можно контролировать индикаторной бума-
гой. По окончании реакции осадка практически не остаётся, т.к. соли драги-
руемых металлов растворимы в воде
Использованную соляную кислоту следует слить и нейтрализовать ос-
нованием. Самые распространённые - щёлок и сода. Произойдёт реакция
нейтрализации:
НО + NaOH = NaCl * Н2О.
Результаты реакции, я думаю, всем известны. Основание следует под-
сыпать постепенно, контролируя среду индикаторной бумагой. По окончании
реакции среде должна стать нейтральной.
Оставшийся металл промыть в дистиллированной воде и просушить
(рис. 25).
Конденсаторы КМ, выдерживают в соляной кислоте 14-21 дней. При
□том кислота слегка меняет свой цвет е сторону потемнения. Конденсаторы
же после этого набухают и обкладки легко отделяются от диэлектрика. Ре-
зультат показан на рис. 27.
Далее разговор будет вестись об отделении золота.
Рвстворение полученного металла в азотной кислоте:
- подготовленный металл опускают в банку, которая на одну треть за-
полнена разбавленной (примерно 1 1) азотной кислотой. Разбавлять кисло-
ту нужно для того, чтобы некоторые металлы не пассивировались, т е. не по-
крывались защитной плёнкой (алюминий, железо). Кислота сразу же стано-
вится непрозрачной, приобретая чёрно-сине-зелёный цвет, начинает «ки-
петь*, поднимаясь к верху банки, а затем, опускаясь (видны прилипшие н
внутренней стенки банки частицы металла жёлтого цвета): наблюдается ак-
тивное выделение красно-коричневых паров окиси азота (рис 28)
Опытным путём установлено, что для 100 г металла нужно брать банку
объёмом не менее 2-х литров. При этом «вскипевшая» кислота поднимается
по высоте на % банки.
Реакция сопровождается активным выделением тепла.
Через 30 - 40 минут прекращается активное выделение паров окиси
азота. Недрагоценные металлы и серебро растворились, превратившись в
нитраты; одновременно образовался осадок с высоким содержанием золота:
видны также плавающие частицы золота (рис. 29).
- раствор, содержащий нитраты, сливают, остаток промывают и просу-
шивают. затем обрабатывают ещё раз-два свежей подогретой азотной ки-
слотой. Если больше не наблюдается выделение красно-коричневых ларов
окиси азота, то растворение закончено (масса металла уменьшилась почти
на 98%). Не следует забывать, что пары эти ядовиты и помещение должно
хороню проветриваться.
- полученную жидкость сливают с ранее отделённым раствором. Она
используется затем для выделения серебра.
- осадок промывают дистиллированной водой, фильтруют и высушива-
ют. Затем следует магнитом отделить нерастворённые частицы металла.
Результат веден на рис. 30,
Растворение в царской водке
выполняется е следующей последовательности:
осадок растворяют в царской водке, при этом примеси попадают в
раствор вместе с золотом. Затем оставляют отстояться 15-20 часов.
раствор выпаривают (кипятят) до густоты сиропа. Это. примерно, из
ЮО г. раствора остаётся около 30. Это делается для удаления излишней,
неизрасходованной царской водки. После выпаривания раствор разбавляет-
ся дистиллированной водой в соотношении 1 1.
Выпаривать нужно только при наличии хорошей вентиляции или на
улице. Если же вы будете проводить выпаривание в условиях многоэтажно-
го дома, то в квартире через несколько минут невозможно будет находиться
без противогаза, а соседям остаётся только догадываться о ваших занятиях.
Во многим случаях есть смысл ограничиться растворением металла в азот-
ной кислоте, ведь после неё золото получается не ниже 750-850 пробы.
Восстановлание золота осуществляют следующим образом:
добавить раствор сульфата железа (железный купорос) в солевой
раствор, образовавшийся в царской водке. Берётся 2 столовых ложки же-
лезного купороса и разбавляется с 200 - 300 г. воды и, пока раствор царской
водки не остыл, льётся в неги раствор железного купороса в соотношении,
примерно. 1 1. При этом выпадает металлическое золото. Восстановление
считается законченным, если осадок золота больше не выпадает при по-
вторной добавке небольшого количества раствора сульфата железа.
- раствору дают отстояться не менее двух часов, а затем сливают. Ос-
тавшийся осадок, представляющий собой чистое золото, промывают дис-
тиллированной водой и просушивают.
- убеждаются в чистоте золота посредством пробы, описанной на стра-
нице 72.
- чистое золото переплавляют.
Есть ещё некоторые способы осаждения золота.
Восстановление серебра производят в следующем порядке:
- раствор, содержащий нитрат после обработки азотной кислотой, сме-
шивают с поваренной солью до тем пор, пока не выпадает осадок хлорида
серебра.
- творожистый белый осадок оставляют на отстой. Затем, перемешивая
эту массу, сбивают ей вместе. Раствор, содержащий медь, сливают.
- осадок промывают до тех пор, пока промывочная вода при проверке
лакмусовой бумажкой не будет показывать кислой реакции.
• добавляют к осадку разбавленную серную кислоту и цинк до насыще-
ния для того, чтобы выпало полностью металлическое серебро:
2AgCl + Zn + H2SO4 = ZnSO, * 2HCI + 2Ад.
- осадок, содержащий чистое серебро, слпеэляют.
Плевка осадков драгметаллов будет рассмотрена е главе 3.
4 ПРОБИРНЫЙ АНАЛИЗ
И ВСПОМОГАТЕЛЬНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ НЕГО
Металлы и сплавы, с которыми приходится работать, можно разделить
по цвету на две группы: цветные - чистое золото, цветные сплавы золота,
цветные недрагоценные сплавы, и белые - чистое серебро, сплавы сереб-
ра, белое золото, платина и ей сплввы. палладий и его сплавы, белые не-
дрэгоценные сплавы.
При определении пробы благородных сплавов должен быть дан ответ
на следующие вопросы:
1. Идёт ли речь о драгоценном металле или о сплаве, содержащем
драгметаллы?
2. Как велика доля драгоценных металлов в общем сплаве?
В первом случае проба является качественной, а во втором - количе-
ственной.
Например, чистое золото, серебро соответствует пробе 999, 9 (округ-
ляют до 1000 при расчётах); 750 - я проба означает: в сплаве 75% чистого
золота и 25% других металлов.
Действующие пробы изделий:
- из золота - 375, 500, 583.750, 950:
- из серебра - 750, 800, 075, 916, 960;
- из плагины - 950;
- из палладия - 500, 850;
- для зуботекнической продукции - 900, 916.
Далее будут даны методы, которые можно применять в домашней ла-
боратории без особых знаний химии. Их два:
капельный - нанесение на пробируемый сплав раствора хлорного зо-
лота или других пробирных реактивов;
- определение на пробирной камне с эталонами (пробирными иглами).
Эти методы допускают определённые отклонения, с которыми прихо-
дится мириться. Абсолютно точную пробу можно получить только путём ана-
лиза а пробирной лаборатории.
Пробирные кислоты. Следует заметить, что при самостоятельном из-
готовлении пробирных кислот могут возникнуть отклонения в концентрации,
которые приводят к ошибкам в пробирном контроле. Но в домашних услови-
ях и с ними можно смириться. Состав и назначение кислот приведены в таб-
лице 22.
Пробирные кислоты
Назначение пробирным кислот Состав
Для золота 375 пробы .20 см3 концентрированной азотной кислоты! (плоти. 1,42), 20 см3 воды
Для золота 583 пробы 20 cmj концентрированной азотной кислоты; (плоти. 1.42)
Для золота 750 пробы .40 см3 концентрированной азотной кислоты ' (плоти. 1, 42), 1 см3 концентрированной соля-1 । ной кислоты (плоти. 1,19), 15 см3 воды |
Ив см3 концентрированной азотной кислоты* Для платины [ (плоти. 1, 42), 24 см* концентрированной со- j ляной кислоты (плотн. 1,19), 6 см* воды
Пробирный камень. В качестве пробирного камня обычно использует-
ся кремнистый мелкозернистый сланец чёрного цвета. Он должен иметь
цельную матовую отшлифованную поверхность, быть твёрже исследуемого
металла и обладать кислотостойкостью.
Перед пробированием камень смазывают миндальным или минераль-
ным маслом, очищают пемзой или берёзовым углём с предосторожностями,
чтобы не повредить шлифовку его поверхности.
Для удаления пробирного штриха после употребления камня его по-
верхность зачищают древесным углём и водой. Затем очищенный и просу-
шенный камень покрывают тонким слоем хорошего месла.
Пробирная игла. В качестве пробирной иглы применяют латунную по-
лоску, к переднему концу которой припаяна меленькая полоска из сплава
драгоценных металлов (проба которого точно известна) для использования
его е качестве эталона. Для золота применяются золотые иглы, для серебра
- серебряные, для платины - платиновые.
5 ПРОБИРНЫЙ АНАЛИЗ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
Качественная проба золота, С помощью качественной пробы опреде-
ляют содержание золота о сплаве.
Сначала с помощью надфиля или напильника удаляют в каком-либо
месте предмета или сплава возможно имеющееся в данном случае золотое
покрытие. Затем зачищенным местом испытуемого золотого предмета на
пробирном камне делается штрих шириной 3-5 мм. и длиной около 20 мм.
который смачивается концентрированной азотной кислотой, предназначен-
ной для золота 503 пробы. Через пять - десять секунд производится провер-
ка действия реактива.
Если штриховая проба под действием пробирной кислоты для золота
593 пробы растворяется без осиiна, это свидетельствует о том, чти испы-
туемый металл может быть сплавом золота ниже 375 пробы, сплавом се-
ребро-медь с содержанием серебра ниже 500 пробы или недрагоценным
сплавам.
Если штриховая проба под действием этой же кислоты окрашивается в
коричневый цвет, го исследуемый металл может быть сплавом золота с со-
держанием последнего от 500 до 375 проб.
Если пробирная кислота для золота 563 пробы совсем не действует на
штрих, то мы имеем дело со сплавом золота выше 500 пробы.
Для качественного анализа сплавов золота ниже 375 пробы штрих ме-
талла обрабатывается пробирной кислотой для золота 375 пробы. Если при
этом происходит растворение металла без остатка, то испытуемый металл
может быть сплавом золота ниже 160 пробы, сплавом серебро-медь ниже
500 пробы или недрагоценным металлом. При окрашивании штриха в корич-
невый цвет и получении коричневого осадка исследуемый металл может
быть сплавом золота от 160 до 300 проб. Если же эта пробирная кислота со-
всем не действует на штрих металла, то он является сплавом золота выше
300 пробы.
Штриховая проба делает возможным определение золота в сплввах с
содержанием Au от 95. 8% до 16%. При более низком содержании золота
прибегают к химическому анализу. Под действием азотной кислоты серебро
переходит а серый нитрат серебра AgNO31 а медь - в зелёный нитрат меди
Cl^NOjJz, е то время как золото не растворяется.
Концентрированная азотная кислота хорошо подходит как пробирная
кислота для сплавов золота 583 пробы потому, что сплавы выше 500 пробы
не разъедаются ею. При таком высоком содержании золота все присадоч-
ные металлы сплава также не растворяются.
При более низком содержании золота концентрированная азотная ки-
слота растворяет легирующие металлы, в то время как золото остаётся в
виде коричневого нерэстворённого осадка. Если сплав совсем не содержит
золота, то он без осадка растворяется и металлы переходят в нитраты, при
этом возможно закипание кислоты. Недрагоценные цветные сплавы почти
всегда содержат медь, в связи с этим оставшийся раствор соли в большин-
стве случаев имеет зелёный цвет нитрата меди.
Разбавленная азотная кислота действует медленнее, чем концентри-
рованная. При содержании в сплаве более 30% золота она не растворяет
легирующие металлы; её можно использовать для определения золота
только при более низком содержании его в сплаве.
Химический анализ применяется в том случае, если сплав реагирует
при штриховой пробе как недрагоценный цветной сплав, но, несмотря на это,
предполагается, что он содержит незначительное количество золота.
Действие основывается на растворимости легирующих металлов и ус-
тойчивости золота в подогретой концентрированной азотной кислоте. В про-
бирке растворяют в подогретой азотной кислоте 0, 5 - 1 г. испытуемого
сплава. В то время хак недрагоценный металл и серебро растворяются, пе-
реходя в нитраты, золото осаждается в виде тёмно-коричневого порошка на
дно.
Посредством фильтрации его извлекают из раствора, промывают дис-
тиллированной водой и просушивают на фильтровальной бумаге. Если пыль
после того, как на неё надавить и потереть твёрдым предметом, приобретёт
блеск металла, то можно с уверенностью говорить, что это золото.
Количественная проба золота. После того, как качественной пробой
установлено, что сплав содержит золото, нужно определить количество со-
держащегося в нём золота.
Испытуемым металлом проводят на камне черту как при качественной
пробе; для сравнения рядом делают несколько штрихов сплавом пробирной
иглы, который, как предполагают, соответствует приблизительно по составу
исследуемому образцу. Поперёк штрихов от неизвестного сплава и штрихов,
сделанных пробирной иглой, стеклянным стержнем наносят соответствую-
щую пробирную кислоту (в зависимости от предполагаемого металла). По-
следующая реакция соответствует реакции качественной пробы.
Процесс растворения должен быть выполнен тщательно, так как только
благодаря сравнению скорости и интенсивности растворения неизвестного
сплава и сплава пробирной иглы можно говорит о содержании золота в нём.
При соответствующей практике ошибка в определении содержания драго-
ценного металла составляет 5% и менее.
Количество золота в сплаве можно определить и по цвету осадка, че-
рез 15-20 секунд после того, хак стеклянным стержнем нанесли пробирную
кислоту на штрихи, раствор реактива снимают фильтровальной бумагой Дав
осадку на сланце подсохнуть, сравнивают цвета на штрихе от сплава и от
пробирных игл. Если цвета осадка на штрихах от пробируемого металла и
какой-то из пробируемых игл совпадают, то их проба идентична. Если цвет
осадка на штрихе от металла темнее цветов осадков от игл, значит, проба
его ниже пробы пробирных игл; если сват лее, значит выше.
Капельный метод осуществляется с помощью раствора хлорного зо-
лота.
Хлорное золото получают воздействием хлора или царской водки на
золотой металл. Образовавшийся при этом тёмнокоричневый раствор вы-
паривают, а осадок растворяют в воде. На зачищенную надфилем поверх-
ность пробируемого сплава опускают каплю раствора хлорного золота, на
смоченном месте сразу появляется пятно от выделившегося осадка золота.
Цвет его от примеси образовавшегося раствора хлорной соли пробируемого
материала принимает различные оттенки, по которым в соответствии с уста-
новленными данными определяют пробу сплавов драгоценных металлов
(таблица 23),
С помощью хлорного золота можно пробировать сплавы до 600 -
пробы содержания в ник золота
Таблица 23.
Результаты воздействия хлорного золота на пробируемые материалы
Цвет материа- ла Цвет пятна от хлорного золота Время обра- эования пятна (сен., мин.) Пробируемый металл
1 2 3 4
Белый Тёмно-зелёный 1-2 сек. Чистое серебро, высокопроб- ный серебряный сплав
Белый Жёлтый с выделе- нием пузырьков газа, чернеет 1-2 сек Алюминий
Белый »- - — Чёрный 30-40 сек. Олово
Серовато- ; белый Цвет не изменяется До 40 сек. Платина
Серовато- белый Жёлтый с выделе- нием пузырьков газа, быстро стано- вится чёрным 1 -2 сек.
Грязно-жёлты 1-2 сен.
1 2 3 4 !
Беловато- серый Чёрный 1-2 сек. Низкопробный сплав серебра I с медью ;
Жёлтый Цвет не изменяется 1-2 сек. Чистое золото или его высоко- * пробные сплавы с серебром
Жёлт Каштановый До 5 мин. С пл в вы золота с серебром и ; медью ниже 563 пробы (низко- пробные - чем темнее пятно, тем ниже проба)
Жёлтый Чернильно-чёрный 1-2 I сек. _ Латунь j
Красный Цвет не изменяется 1-2 сек. Высокопробный сплав золота 1 с медью
Красный I Золотисто- каштановый До 5 мин. Низкопробный сплав золота с | медью (чем темнее пятно, тем ниже проба) ;
Красный Чернильно-чёрный 1'2 сек. Медь ..... ....□
Доказательство присутствия чистого золота. Для предварительного
исследования переплавляют небольшую порцию металла без добавления
флюсов. При этом получают королек, поверхность которого после охлажде-
ния не должна иметь пятен. Коричневый налёт указывает на наличие приме-
сей. Если этот опыт прошёл успешно, производят пробу химическим анали-
зом по следующей схеме:
- около 1 г. тонкопрокатанного пробного материала растворяют в 6 см3
царской водки. Для того, чтобы разложить избыточную азотную кислоту, рас-
твор кипятят. При этом не должны появляться желтовато-белые пятна хло-
рида серебра;
- раствор разбавляют 20 - 30 см3 дистиллированной воды, добавляют 5
г. раствора солянокислого гидразина и перемешивают. Всё золото выпадает
в виде коричневого осадка на дно сосуда. Содержимому дают отстояться до
тех пор, пока раствор не станет прозрачным;
- из светлой жидкости извлекают этот осадок и смешивают с нашатыр-
ным спиртом. Голубоватое окрашивание указывает на наличие меди. Обра-
зующиеся пятна указывают на присутствие свинца, висмута, железа, алюми-
ния и т.п,;
- если раствор с неизвестным сплавом до сих пор выдержал испыта-
ние. то в него добавляют ещё несколько капель раствора сернокислого ам-
мония. Если и после этого не появляется никакого осадка, можно с уверен-
ностью говорить, что это чистое золото.
6. ПРОБИРНЫЙ АНАЛИЗ БЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
Предварительное исследование. Образцом из исследуемого сплава
проводят черту на пробирном камне, которую обрабатывают пробирной ки-
слотой для сплавов золота 563 пробы. Если при этом происходит растворе-
ние металла без остатка и без жёлтого окрашивания кислоты, то исследуе-
мый металл может быть сплавом серебра или неблагородным металлом.
Если же штриховая пробе растворяется с окрашиванием кислоты в
жёлтый цвет то исследуемый металл является палладием или его сплавом.
В случае окрашивания кислоты в красный цвет и отсутствия растворе-
ния исследуемого металла, последний может быть сплавом белого золота
ниже 500 пробы.
Если штрих испытуемого металла растворяется с окраской кислоты в
коричневый цвет, то мы имеем дело со сплавом белого золота ниже 500
пробы с высоким содержанием неблагородных белых металлов и серебра
В том случае, когда штриховая проба под действием этой пробирной
кислоты остаётся без изменения, то исследуемый металл может быть пла-
тиной, сплавом платины или сплевом белого золота выше 500 пробы.
Плетинв, сплавы платины и белое золото. Качественная пробе.
Этим исследованием устанавливают — имеет ли испытуемый сплав высокое
содержание платины или речь идёт только о белом зелоте с высоким содер-
жанием золота либо о кислотоустойчивом недрагоценном сплаве, если
сплав после действия на него азотной кислоты не изменяется.
Штриховая проба. Металлический штрих на пробирном камне сначала
смачивают пробирной кислотой для золота 750 пробы. Если штрих разъеда-
ется. то можно заключить, что это белое золото с содержанием золота не
выше 666 пробы. Если нет никакого растворения, то штрих обрабатывают
пробирной кислотой для определения платины. Действие кислоты осущест-
вляется вследствие того, что платина разъедается только горячей царской
водкой, в холодной же смеси кислот она устойчива, в то время как все виды
сплавов типа белого золота растворяются. Лишь отдельные неблагородные
сплавы, мак, например, некоторые легированные стали могут также не рас-
твориться в этой смеси. Если под действием пробирной кислоты для плати-
ны штриховая проба металла растворяется, то мы имеем дело с белым зо-
лотом. При отсутствии растворения исследуемый металл является платиной
или сплавом платины выше 600 пробы.
Химический анализ. Он производится в данном случае следующим об-
резом:
- приблизительно 0, 5 г. испытуемого сплава кипятят е разбавленной
азотной кислоте (1 1). Палладий, серебро, никель и другие недрагоценные
металлы растворяются; золото и платина остаются.
раствор заменяют царской водкой Белое золото при этом окрашива-
ется в колодной царской водке в тёмный цвет; платина остаётся пассивной.
- царскую водку подогревают. Теперь платина растворяется и жидкость
окрашивается е коричнево-красный цвет
при дальнейшем нагревании раствора, содержащего платину» и до-
бавлении нашатыря, выпадает осадок хлорплатината аммония (NH4h[PtCie]
от желтого до коричнево-красного цвета.
Количественная проба платины. Точное исследование сплавов пла-
тины делает пробирная лаборатория. Приблизительный состав сплава мож-
но определить посредством метода, который основывается на различной
степени растворимости и неодинаковой скорости растворения платиновых
металлов а подогретой царской водке.
Исследуемым сплавом вместе с несколькими сплавами известного со-
става делают цлрихи на непокрытой глазурью фарфоровой пластинке. В
фарфоровой чаше подогревают немного царской водки, приблизительно до
70°С. В этот раствор погружают пластинку со штрихами и сравнивают дейст-
вие кислоты через 30 секунд. Если испытуемый сплав соответствует одному
из эталонных по поведению в кислоте, то. следовательно, и его состав ана-
логичен.
Исследования драгоценных металлов и их сплавов по плотности.
Хотя определение плотности является более длительной процедурой, чем
штриховая проба, но результаты его надёжнее Преимущество заключается
и в том, что изделие остаётся неповреждённым. Особенно хорош этот метод
при исследовании белых сплавов.
Метод взвешивания основывается на известном принципе Архимеда:
Р ~ m ,
m m’
где р - плотность: - масса предмета в воздухе; пГ - масса предмета в
воде.
Сначала определяют массу в воздухе. Затем предмет, укреплённый на
тонкой проволоке, опускают в стакан с водой, установленный на подставке,
свободно перекинутой в виде мостика над чашей весов, где он свободно ко-
леблется. Таким образом определяют массу предмета в воде. Данные под-
ставляют в формулу и высчитывают плотность исследуемого сплава
Плотность основных металлов и сплавов дана выше.
ГЛАВА 3
ПЛАВКА
7 ПРОЦЕСС ПЛАВКИ
Сущность процесса плавки заклинается в том, что слиток металла под
действием тепла переходит из твёрдого состояний в жидкое.
Кристаллическая решётка даже при комнатной температуре не остаёт-
ся неподвижной; атомы, составляющие её, находятся в постоянном движе-
нии внутри ограниченной области: однако силы взаимного притяжения удер-
живают их вместе как резиновые жгуты. При нагреве металла увеличивается
подвижность атомов, вследствие чего связь между ними ослабляется.
Структура металла становится менее прочной, так как силы сцепления с
увеличением межатомного расстояния уменьшаются. Кроме того, увеличе-
ние межатомных расстояний вызывает тепловое расширение металла. Когда
достигается температуря плавления, то у атомов энергия движения стано-
вится больше, чем их сила взаимного притяжения. Атомы освобождаются от
внутрикрисгаллическим связей. Расплавление металла происходит не сразу,
а постепенно: сначала поверхность его достигает температуры плавления, в
то время как центральные области имеют несколько меньшую температуру.
Когда периферийный металл слитка превратится в жидкость, процесс рас-
плавления будет распространяться дальше, в его внутреннюю часть до тех
пор, пока весь металл из твёрдого состояния не перейдёт в жидкое. Посту-
пающая в течение этого времени извне тепловая энергия расходуется на
разрушение межатомным связей. При этом у чистых металлов температура
остаётся постоянной до тех пор, пока весь металл не расплавится; у сплавов
же температура возрастает.
Потребление тепле при плавке у отдельных металлов различно; оно
зависит от удельной теплоёмкости и температуры плавления металла.
б ПЛАВИЛЬНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ
Один из простых и дешёвым способов плавки металла в домашних ус-
ловиях - это газовая плавка.
Газовой плавкой называется плавка, при которой нагрев металла про-
изводится теплотой сгорания горючих газов в кислороде.
Для производства работ по газовой плавке необходимо иметь следую-
щее оборудование:
- баллон с горючим газом;
- баллон с кислородом;
- редукторы (кислородный и для горючего газа):
- горелку с набором сменных наконечников:
- шланги для подачи горючего газа и кислорода в горелку,
- очки с защитными стёклами;
- плавильную чашу.
Газовая горелка. Горелка предназначена для правильного смешива-
ния горючего газа с кислородом (ага кислородно-газовая смесь поджигается
у выходного отверстия горелки) и получения устойчивого пламени требуе-
мой мощности. Большое распространение получили инжекторные горелки.
Они работают по принципу подсоса горючего газа.
Схема инжекторной горелки представлена на рисунке 31. По шлангу и
трубке 6 к вентилю 5 и через него в инжектор 4 поступает кислород. Кисло-
родный вентиль находится с правой стороны горелки ( если смотреть по на-
правлению течения газов), а с левой стороны - пропан-бутановый вентиль 6.
Вентили служат для пуска, регулирования расхода и прекращения подачи
газа при гашении пламени. Наконечник, состоящий из инжектора, смеси-
тельной камеры и мундштука, присоединяется к корпусу ствола горелки на-
кидной гайкой. Вытекая с большой скоростью иэ инжектора в смесительную
камеру 3, струя кислорода создаёт разрежение, вызывающее подсос горюче-
го газа.
Инжектор представляет собой цилиндрическую деталь с центральным
каналом малого диаметра - для кислорода и периферийными, радиально
расположенными каналами - для горючего газа. Инжектор ввёртывается а
смесительную камеру наконечника и находится в собранной горелке между
смесительной камерон и газопроводящими каналами корпуса горелки. Его
назначение и состоит в том, чтобы кислородной струёй создавать разрежён-
ное состояние и засасывать горючий газ, поступающий под давлением не
ниже 0, 01 кгс/см2 Разрежение за инжектором достигается благодаря высо-
кой скорости (около 300 м/с) кислородной струи. Давление кислорода, посту-
пающего через вентиль 5, составляет от 0, 5 до 4 кгс/см2
Горючий газ поступает по шлангу к соединительному ниппелю 7, а за-
тем через корпус горелки и вентиль в в смесительную камеру. В смеситель-
ной камере кислород перемешивается с лропан-бутаном и, затем, получен-
ная смесь по трубке наконечника 2 поступает а мундштук 1 и, выходя в атмо-
сферу со скоростью 100-140 м/с. при сгорании образует пламя для плавки.
В состав горелки входит комплект сменных наконечников, присоеди-
няемых к стволу накидной гайкой. Каждый наконечник обеспечивает соот-
ветствующую мощность пламени (рис. 32).
Нагрев пламенем газа используют для плавки небольшого количества
металла (как в нашем случае - до десяти или несколько десятков грам-
мов).
Плавка горелкой требует определённых навыков: необходимо регули-
ровать подачу газа и кислорода. Поэтому, если вы никогда не имели дело с
газовыми горелками, то перед проведением работ необходимо проконсуль-
тироваться с опытным газосварщиком. А ещё лучше, чтобы он не только
рассказал, а и показал как пользоваться газовой горелкой.
Лучше всего для плавки подходит сильное шумящее пламя с вытянутой
восстановите ль мой зоной. При большом давлении кислорода образуется
окислительное пламя с небольшой температурой, а если давление и подача
кислорода небольшие, то газ сгорает не полностью, и пламя имеет низкую
температуру.
Газовые баллоны. Для хранения газов применяют специальные бал-
лоны. имеющие определённую опознавательную окраску. Например, кисло-
родный баллон окрашивается в голубой цвет, ацетиленовый - в белый, бал-
лон для чистого аргона - в серый, для углекислого газа и воздуха - в чёр-
ный, водорода - в тёмно-зелёный, для проник горючих газов - в красный
цвет (таблица 24). Нам же понадобятся два баллона - голубого цвета (для
кислорода) и красного (для пропана). Баллоны выбирайте небольшим разме-
ров, объёмом 1. 5 - 10 питров. т.н. баллоны с большим объёмом слишком
громоздки (для квартиры). Другое дело, если вы проживаете в частном сек-
торе и у вас есть летние постройки и подсобные помещения - е этом случав
можно приобретать баллоны объёмом до 40 питров.
Окраска и маркировка
баллонов для хранения сжатым и сжиженных газов
№ п/п i Окраска Баллона Цвет надписи с названием газа Цвет i ПОЛОСЫ | Тип
ПОД баллона
надписью
|_и 2. i. I Азот 3 Чёрная 4 5 2 .6 Жёлтый ' Коричневый А
L2J Аммиак Жёлтая чёрный — Е _ А
1 1 3. rr Аргон: чистый Серая 1 1 Зелёный ' Зелёный
[технический Чёрная Синий Синий i А
5. сырой [Ацетилен -//- Чёрный Белый * А
6. Белая Красный L — ! В
7. Бутилен Красная Жёлтый Чёрный Е
fe. Водород Тёмно- зелёная Красный - 1..А ..
i 9 i Воздух : ' ! (сжатый) Чёрная Белый А
ю. Гелий Коричневая -//- 1' — А
11. Закись азота Серая Чёрный —
12. Кислород Голубая -//- ! ; А
_13. ] Метан Красная Белый ! — А
14. Сероводород Белая Красный г Красный [ Е.
и». Сернистый ангидрид — — чёрная а Белый Жёлтый Г « г- *4 < В” 1
. 16- Углекислота Г —/7 -_____ Жёлтый ! — _ Б
фосген ~ ~ Защитная " Красный______Ё
.Фреон 12___L Алюминиевая ’
_ 2 — 3 4 5 ’ 6 [
19. Фреон Н -и- Синий (одна)
20. Фреон 13 -If- -II- Красный (три) I J1
21. Фреон 22 -If- -ff- Жёлтый (Две) к
22 Хлор Защитная Зелёный Е
23. Циклопропен Оранжевая Чёрный —
24. Этилен Фиолетовая Красный —
25. । Другие горючие газы Красная Белый Е
i 26. ' Другие не- горючие газы Чёрная Жёлтый 1
Примечание. Тип баллона А Б В
Рабочее д веление. МПа 15.0 12, 5 3, О
На верхней сферической части баллона оставляют неокрашенным ме-
сто. на котором выбивают паспортные данные баллона: товарный знак заво-
да-производителя, номер баллона, масса порожнего баллоне, дата изготов-
ления, год следующего испытания, рабочее и испытательное давление, ём-
кость, клеймо ОГК. Испытания проводят через каждые пять пет эксплуата-
ции.
Кислород наполняется в баллоны до давления 150 ат. (рис. 34). Опре-
делить количество кислорода в переводе на атмосферное давление можно
умножением ёмкости баллона на давление газа в нём (по показанию мано-
метра). Например, баллон ёмкостью 40 дм* при давлении газа 150 ат. со-
держит кислорода 40 х 150 = 6000 дм3, или 6 м3
Баллоны для сжиженных тазов (пропана) изготовляют сварными из уг-
леродистой стали с толщиной стенки 3 мм. Предельное рабочее давление в
баллоне с пропаном не должно превышать 16 кгс/см3 (рис. 33). Баллон на-
полняется с таким расчётом, чтобы над жидкостью была паровая подушка
для заполнения её расширившимся сжиженным газом при повышении тем-
пературы. Коэффициент наполнения пропанового баллона составляет 452
кгс/дм3 Отсюда можно определить, что, например, в пропановый баллон ём-
костью 50 дм3 заливается 21, 3 кг. жидкого пропана.
Баллонные вентили и редукторы. Назначение и принцип действия
всем баллонным вентилей одинаковы. Вентиль - это запорное устройство,
которое позволяет сохранить в баллоне сжатый или сжиженный газ. Каждый
вентиль имеет шпиндель, который перемещается при вращении маховичка,
открывая или закрывая клапан. Хвостовик вентиля имеет коническую резьбу.
Вентиль кислородного баллона изготовляется из латуни, обладающей
коррозионной стойкостью при работе в среде кислорода. Редуктор присое-
диняется к вентилю накидной гайкой с правой резьбой. Кислородный вен-
тиль не должен быть загрязнён, особенно жирами и маслами. Кислородные
вентили пригодны для баллонов с азотом, аргоном, сжатым воздухом и угле-
кислотой.
Вентиль для пропанового баллона по конструкции подобен кислород-
ному, но в отличие от него редуктор присоединяется накидной гайкой с ле-
вой резьбой.
Вентили имеют различную резьбу хвостовиков, что исключает возмож-
ность установки на баллон не соответствующего ему вентиля.
Редукторы служат для понижения давления газа, поступающего из
баллона, до рабочего давления газа (подаваемого через шланг а горелку) и
для поддержания этого давления постоянным в процессе плавки. Корпус ре-
дуктора окрашивается в тот же цвет, что и баллон: кислородный - е голубой,
ацетиленовый - в белый, пропановый - в красный.
В практике применяют различные типы редукторов. Ка рисунке 35 а, б
представлена схема однокамерного редуктора. Газ из баллона через цпуцер
проходит в камеру высокого давления 1 корпуса Ю При нерабочем положе-
нии частей редуктора (рис. 35а) проход газа из камеры высокого давлений 1
в камеру низкого давления 4 закрыт клапаном 2. прижатым к седлу 3. При
ввёртывании регулировочного винта 9 в крышку 7 корпуса (рис. 356) нажим-
ная пружина 8 сжимается и перемещает вверх резиновую мембрану 6 вме-
сте с передаточным штифтом 5. Штифт открывает клапан 2, соединяя тем
самым камеру высокого давления с камерой низкого давления. Газ поступа-
ет е камеру 4 до тех пор, пока давление его на мембрану не уравновесит
усилие нажимной пружины, 8 этом положении расход и поступление газа бу-
дут равны. Если расход газа уменьшается, то давление в камере 4 повыша-
ется. Давление газа отожмёт мембрану вниз и сожмёт нажимную пружину В.
Клапан 2 закроет отверстие седле и поступление газа в камеру 4 прекратит-
ся. При увеличении расхода газа давление в камере 4 понижается, мембра-
на отжимает клапан от седла и тем самым увеличивается поступление газа
из баллона. Таким образом, автоматически поддерживается постоянное
давление газа, подаваемого е горелку.
Шланги (рукава) для кислорода и пропана стандартизованы. Рукава со-
стоят из внутреннего резинового слоя (камеры), нитяной оплётки и наружно-
го резинового слоя. Крепление их на ниппелях горелок и редукторов осуще-
ствляется специальными хомутиками или мягкой отохокённой проволокой.
Обращение с редукторами. Перед присоединением редуктора к венти-
лю баллона необходимо продуть отверстие вентиля баллона, открыв вен-
тиль на 1 - 2 секунды. При этом стоять в стороне от струи газа. На штуцере,
прокладке и резьбе накидной гайки не должно быть грязи и масла. Редуктор
присоединяется при вывернутом регулировочном винте. Накидная гайка ре-
дуктора навёртывается на ниппель вентиля от руки и затем затягивается без
большого усилия гаечным ключом. Открывая вентиль баллона, надо следить
за показаниями манометра высокого давления. Необходимо отрегулировать
винтом редуктора рабочее давление газа и после этого пускать газ в горел-
ку.
При перерывах в работе необходимо закрывать вентиль баллона, ос-
лаблять регулировочный винт редуктора и выпускать из камеры низкого дав-
ления газ.
Газы. Кислород при газовой плавке применяется для получения горю-
чей смеси. Он способствует интенсивному горению горючих газов и получе-
нию высокотемпературного пламени. При горении газов в воздухе темпера-
тура пламени значительно ниже, чем при горении в кислороде.
Кислород в чистом виде при I 20°С и атмосферном давлении пред-
ставляет собой прозрачный газ без цвета, запаха и вкуса, несколько тяжелее
воздуха. Масса 1м3 кислорода при 20°С и атмосферном давлении (1 кгс/см2)
равна 1, 33 кг. Кислород сжижается при нормальном давлении и температу-
ре -192, 9°С. Жидкий кислород прозрачен и имеет голубоватый цвет. Масса
1 литра жидкого кислорода равна 1.14 кг; при испарении 1 литра кислорода
образуется 860 литров газа
Кислород получают разложением воды электрическим током или глубо-
ким охлаждением атмосферного воздуха.
Технический кислород выпускается трёх сортов: 1-го сорта, содержа-
щего не менее 99, 7% чистого кислорода. 2-го сорта - не менее 99. 5% и 3-го
сорта - не менее 99, 2% (по объёму). Остаток состевляют азот и аргон.
Сжатый кислород, соприкасаясь с маслами или жирами, окисляет их с
большими скоростями, в результате чего они самовоспламеняются или
взрываются. Поэтому баллоны с кислородом необходимо предок раня тъ от
загрязнения маслами.
Горючие газы. К горючим газам относятся прежде всего ацетилен,
пропан, природный газ и другие (см. таблицу 25), используются также пары
керосина. Ацетилен даёт наиболее высокую температуру пламени при сго-
рании в кислороде (3050 - 3150 °C). Без ущерба качества ацетилен заменя-
ется другими газами. Например, в бытовых условиях проще и дешевле ис-
пользовать пропан, т.к. для получения ацетилена нужен специальный гене-
ратор, который, к тому же, довольно громоздкий (ацетиленовый генервтор -
аппарат, предназначенный для получения ацетилена при взаимодействии
карбида кальция с водой).
Газы - заменители ацетилене. Пропан-бутановая смесь представляет
собой смесь пропана с 5 - 30% бутана и иногда называется техническим
пропаном. Её получают при добыче природных газов и при переработке
нефти. Температура пламени достигает 2400°С. Пропан-бутановая смесь
доставляется потребителю в сжиженном состоянии. Переход смеси из жид-
кого состояния в газообразное происходит самопроизвольно в верхней части
баллона из-за меньше га удельного веса газа по сравнению с сжиженной
смесью. Технический пропан тяжелее воздуха и имеет неприятный специфи-
ческий запах. Жидкой смесью заполняют половину баллона, т.к. при нагреве
повышается давление.
Таблице 25.
Горючие газы
во
Наименование горючего i । 1° пламени при сгорании вО21°С Масса 1м3 горючего при 20°С и 760 мм. рт. Столба, кг. Коэфф. замены ацетилена Количество кислорода, подаваемого в горелку на 1 мэ горючего, м3
’Газы: - ацетилен 3050- 3150 1, 09 1 1, 0-1.3
- водород 2000- 2100 0, 064 5.2 0, 3 - 0, 4
- пиролизный 2300 0, 65-0,05 1,6 1,2-1.Б
- нефтяной 2300 0. 65-1.45 , 1,2 15-1,6
- пропан технический 2400- 2500 Гэ .. J 0.6 з, 4 - з. а
। - природный 2100- 2200 0.7-0,9 1,6-1,в 1.5-2
- коксовый 2000 0,4 — 0, 5 3,2 — 4, 0 0, 6 - 0. 8
- сланцевый .200° 0, 7-0,9 4,0 0. 7
Пары керосина 2400- 2450 800 - 840 нт/дц2 1.0-1,3 1. 7 - 2. 4 на 1 кг.
Пары бензина 2500- 2600 700 - 760 1,1 - 1,4 на 1 кг.
Пламя. Пламя образуется при сгорании выходящей из мундштука го-
релки смеси горючего газа с кислородом. Свойства пламени зависят от того,
какое горючее подаётся в горелку и при каком соотношении кислорода и го-
рючего создаётся газовая смесь.
Пропанкислородное пламя (рис. 36} состоит из трёх зон: ядра 1, вос-
становительной зоны 2 и факела 3. Форма ядра - конус с закруглённой вер-
шиной. имеющей светящуюся оболочку. Длина ядра зависит от скорости ис-
течения горючей смеси из мундштуга горелки. Чем больше давление газо-
вой смеси, тем больше скорость истечения, тем длиннее ядро пламени.
Восстановительная зона по своему тёмному цвету заметно отличается
от ядра. В этой зоне создаётся наивысшая температура пламени на рас-
стоянии 3-5 мм. от конца ядра Этой частью пламени производят расплав*
пение металла 4.
Факел располагается за восстановительной зоной и состоит из углеки-
слого газа и паров воды. Сгорание происходит за счёт кислорода, содержа-
щегося в окружающем воздухе. Зона факела содержит также азот, попа-
дающий из воздуха.
Регулирование пламени происходит по его форме и окраске. Важное
значение имеет правильный выбор давления кислорода. При высоком дав-
лении кислорода смесь вытекает с большой скоростью, пламя отрывается от
мундштука, может произойти выдувание расплавленного металла из тигля
или чаши. При недостаточном давлении кислорода скорость истечения го-
рючей смеси падает, пламя укорачивается и возникает опасность обратных
ударов.
Запуск газовой горелки.
Подсоединить шланги с помощью хомутов к газовым редукторам и
штуцерам горелки. Хомуты хорошо затянуть винтовыми зажимами. Подсое-
динить редукторы к газовым баллонам через прокладки. Подсоединить шту-
церы к горелке (зажимная гайка штуцера и редуктора кислорода имеет пра-
вую резьбу, горючею газа - левую).
Перед поджигом закрыть вентили горелки, регулировочные винты дав-
ления редуктора вывернуть. Далее открыть вентили баллонов. Регулировоч-
ным винтом редукторов установить рабочее давление газов на манометрах
низкого давления. Поочерёдно открыть на несколько секунд вентили горелки
для выпуска воздуха из шлангов и закрыть их. Открыть вентиль горючего га-
за и поджечь его у сопла горелки. Плавным открытием вентиля кислорода
выставить рабочее пламя.
Для того, чтобы погасить горелку после окончания работ, нужно выпол-
нить следующие операции. Закрыть вентиль горючего газа, затем ~ кислоро-
да. Закрыть вентили на баллонах. Регулировочные винты редукторов вы-
вернуть. Затем открыть на горелке поочерёдно вантиль горючего газа и вен-
тиль кислорода для стравливания остаточного давления газов в шлангах.
Закрыть вентили горелки.
Шланги горючего газа и кислорода менять местами запрещается, они
стандартизованы: состоят из внутреннего резинового слоя (камеры), нитяной
оплётки и наружного резинового слоя Крепление шлангов на ниппелях го-
релки и на редукторах осуществляется специальными хомут низ ми или мяг-
кой отожжённой проволокой (для начинающих важно не передавить шланг
сильным закручиванием проволоки). Для работы необходимо обеспечить
надёжность присоединения и герметичность. Исправность газопроводов и
шлангов подлежит постоянному контролю (рис. 37).
Плавильные тигли. Тигель (нем. Tiegel) - это сосуд (горшок) для плав-
ки, варки или нагрева различных материалов, также для производства лабо-
раторных химических работ (сплавление, сжигание, высушивание). Имеет
обычно форму цилиндра или усечённого конуса с большим основанием на-
верху. Тигли для тугоплавких металлов (стали и др.) изготовляют из огне-
упоров. для некоторых цветных металлов и селей - из стали, чугуна; тигли
лабораторные - из фарфора, плавленого кварца, нержавеющей стали, пла-
тины и другим материалов.
Например, графитовые тигли высшего качества изготавливают из гра-
фита, который размалывают и смешивают с глиной. Они не обжигаются, и
поэтому обращаться с ними нужно очень осторожно: хранить тигли следует
в тёплом и сухом месте: перед первым употреблением тигель медленно на-
гревают и прокаливают, в противном случае он может дать трещины. При
этом первом прогреве внутренняя поверхность тигля должна
быть обработана бурой для предотвращений шелушения его поверхности и,
следовательно, загрязнения плавки.
Глиняные тигли изготавливаются из жирной глины, не содержащей же-
леза и извести. Благодаря примеси кварцевого песка и шамотной муки они
на трескаются и не усыхают. Они дешевле и прочнее графитовых, но срок их
эксплуатации меньше. Перед эксплуатацией их также прокаливают и глази-
руют бурой, прилипшие остатки металла не выбивают, а выплавляют вместе
ебурой.
Хорошие тигли относительно дороги. На первых порах можно исполь-
зовать в качестве тигля чугунные ступки для специй или огнеупорный кирпич
с выдолбленной ямкой (рис. 38).
Техника безопасности при газовой плавке
Основными источниками опасности при газовой плавке могут быть:
- взрывы кислородных баллонов в момент их открывания, если на шту-
цере баллона или на клапане редуктора имеется масло;
неосторожное обращение с пламенем горепки; пламя может быть
причиной загорания волос, одежды, ожогов и пожара в помещении;
- ожоги глаз в случае, если не пользоваться очками с темными стёкла-
ми (рис. 39).
Баллоны следует эксплуатировать только исправные, прошедшие по
срокам освидетельствования (один раз в 5 лет). Они должны всегда нахо-
диться в вертикальном положении. Следует предохранять баллоны от уда-
ров. Запрещается устанавливать их на солнце, возле отопительных прибо-
ров и других источников тепла. При эксплуатации любой баллон должен на-
ходиться на расстоянии не менее 5 метров от газовой горелки, а длина
шланга должна быть не менее 8 метров. Перед началом работы необходимо
продуть выходное отверстие баллона. Крепление редуктора к вентилю бал-
лона должно быть надёжным и плотным. Открывать вентиль следует мед-
ленно и плавно. После окончания работ необходимо плотно закрыть вентиль
баллона, выпустить газ из редуктора и шлвнгрв, снять редуктор, надеть за-
глушку на штуцер и навернуть колпак.
Редукторы следует применять только с исправными манометрами. Ки-
слородные редукторы должны предохраняться от попадания масел и жиров.
Установка редуктора на баллон производится с осторожностью, чтобы
не повредить резьбу. Подача кислорода в редуктор производится при полно-
стью ослабленной регулировочной пружине редуктора. Вентиль открывают
медленно и следят, чтобы не было утечки газа. При обнаружении неисправ-
ности следует вентиль баллона закрыть и устранить неисправности редукто-
ра или соединений.
9. ФЛЮСЫ
Восстановительные флюсы. Бура (тетраборат натрия) - Na^B^O?
Н2О. Бура является важнейшим флюсом, облегчающим процесс плавки.
Расплавленная бура образует при охлаждении на стенках тигля глазурь,
предохраняет расплав от доступа кислорода и растворяет окислы металлов.
Бура является натриевой солью тетраборной кислоты (рис. 40). С во-
дой она образует прозрачные бесцветные кристаллы. При нагревании она
вспучивается и отдает Ю молекул кристаллизационной воды. При 741 °C
бура плавится и распадается на метаборат мвтрия и трёхокись бора, кото-
рые смешиваются в жидком состоянии,
NajB^O? —* 2NaBO2 + В7О3-
Окмсь бора, соединяясь с окислами металлов, образует метабораты
так же. как борная кислота. Метаборат натрия легко смешивается со вновь
образованными метаборатами и быстро уводит их из зоны расплавленного
металла, а на ик место вступают новые активные молекулы окиси бора. Бура
обладает большей способностью растворять окислы, чем борная кислота, и
используется не только как плавильный флюс, но и как важнейший флюс при
пайке твердыми припоями
Сода (карбонат натрия) - Ма2СО3. Эта натриевая соль угольной ки-
слоты образует с 10 молекулами воды большие прозрачные кристаллы
Кальцинированная, свободная от воды сода, в виде белого порошка приме-
няется как флюс при восстановительной плавке. При температуре 650°С она
плавится и образует с окислами металлов карбонаты, которые поднимаются
на поверхность в виде шлаков,
Na2CO3 + CuO —• СиСОз + Nb2O.
Поташ (карбонат калия) - К2СО3. По внешнему виду и применению
поташ сходен с содой; он плавится при температуре В97°С. При восстанови-
тельной плавка, выделяющийся в свободном виде, калий окрашивает пламя
в фиолетовый цвет.
Флюсующие смеси. Смеси флюсов применяются для повышений эф-
фективности действия отдельных компонентов, а также для снижения тем-
пературы плавления флюсов.
При отсутствии буры в качестве флюса можно использовать смесь
борной кислоты и соды:
Н^Оу + NaaCOj №78,0? + НгСОэ.
Смешивая разные соли можно понижать ик температуру плавления, т.
е. температуру действия Смесь поташа и соды имеет температуру плавле-
ния 09О°С. а смесь поваренной соли и соды - 620°С. Добавка поташа и соды
снижает температуру действия буры. Более того, содержание метаборатов
натрия и калия при этом повышается, что улучшает шлакообразование и
очищение металла, например:
К2СО3 + Na2B«O? — 2КВОг + 2NaBO2 + СО2.
Хорошие флюсовые свойства показывают смеси следующего состава:
4 части соды, 4 части поташа. 2 части буры или. для сплавов с особенно
низкой температурой плавления: 2 части поваренной сопи. 4 части поташа. 2
части буры.
Окислительные флюсы. Калиевая селитра (нитрат калия) - КЫОЭ.
Эта калиевая соль азотной кислоты образует бесцветные атмосферостойкие
кристаллы Калиевую селитру (рис 41) применяют для окислительной плав-
ки. т. к. она плавится при 339°С и окисляет неблагородные металлы, пре^
вращаясь в нитрат калия, т. е в соль азотистой кислоты
KNO3 + Pb -► KNO2 + РЬО.
Натриевая селитра (нитрат натрия) - NaNO3. Натриевая соль азот-
ной кислоты похожа по свойствам на калиевую селитру, но имеет сущест-
венный недостаток: она очень гигроскопична ( поглощает влагу из окружаю-
щей среды, т.е. пары воды из воздуха ). Как флюс оказывает на металл
такое же действие, как и родственная ей калиевая селитра, но плавится при
температуре 316°С. Если смешать калиевую и натриевую селитры в соот-
ношении 1 1, то температура плавления смеси понизится до 218°С.
ПЛАВКА ЗОЛОТА, ПЛАТИНЫ И ИХ СПЛАВОВ
Плавка чистых металлов. Металл после реакции я азотной кислоте
представляет собой золотую стружку (рис. 30), которая разлетается от лёгко-
го дуновения
Перед плавкой её нужно проверить «на магнит», т е. удалить все ме-
таллические частицы, которые не растворились в азотной кислоте и притя-
гиваются к магниту чтобы наше золото не разпетегюсь от пламени горелки,
его нужно собрать в папиросную бумагу (или какую-нибудь похожую; когда-то
в подходящую бумагу заворачивали продаваемые пирожки), посыпать бурой,
завернуть и утрамбовать свёрток пальцами.
После этого свёрток окунуть в жидкий флюс и приступить к плавке.
При плавка будет виден дым - золото «выгораетм (несколько десятков
миллиграммов).
Т.н все вещества имеют некоторую удельную теплоёмкость, то до на-
чала плавления пройдёт некоторое время. Расплавив весь металл, нужно
«погонять» его немного пламенем горелки, чтобы не было непроплава.
Если же к вам попадёт металл, который представлен в виде гранул, то
его можно плавить без особых мер предосторожности.
При плавке мелких золотым опилок для удаления всевозможных при-
месей (немагнитных) металл смешивают с небольшим количеством азотной
кислоты и буры. Эту смесь прокаливают и затем производят плавку. Если
золотые опилки плавить без указанных мер предосторожности, то металл
может получиться пористым, с газовыми раковинами. Такой металл к даль-
нейшей обработке непригоден.
Сплавление чистых металлов. Добавки металлов неизвестного со-
става, таких как латунь, медные монеты или отходы электротехнической ме-
ди, из-за наличия вредных примесей могут полностью испортить новый
сплав. В качестве флюса при получении ноеык сплавов рекомендуется не-
Бб
большая присадка буры. Количество буры берётся из расчёта 0, 5 г. на 10 г.
сплава. Для предотвращения попадания кислорода в расплав рекомендует-
ся защитное покрытие следующего состава: 3 части древесного угля, 2 части
сахара, 1 честь нашатыря Эта смесь образует восстановительную атмо-
сферу над поверхностью расплава.
Золото - серебро - медь. Чтобы изготовить этот тройной сплав, для
начала переплавляют оба благородных металла; при этом отпадает необхо-
димость нагрева металла до более высокой температуры плавления золота.
После этого в расплав добавляют медь, Необходимо позаботиться, чтобы
при плавке медь не окислялась или почти не окислялась. Поэтому её прока-
тывают в тонкие полосы, покрывают борной кислотой и нагревают до появ-
ления на поверхности металла защитной глазури. Если использовать медь а
виде толстых заготовок, то в слитке будут видны пятна меди, которые туск-
неют и приводят к затруднениям при обработке.
Металлы, которые добавляются в сплав с драгоценными металлами,
называются лигатурой. Для определения состава рассчитывают шихту
(шихта(нем. Schichi) - смесь материалов в определённой пропорции). Для
упрощения расчётов воспользуйтесь таблицами «Свойства сплавов золота»
(см выше), е которых указаны доли компонентов е процентном соотношении
к общей массе сплава той или иной пробы драгоценного металла.
При плавке небольших порций расплав выдерживают некоторое время
в мягком безокислительном пламени, чтобы его компоненты хорошо пере-
мешались. Если плавится большое количество металла, то расплав пере-
мешивают специальной кварцевой палочкой.
Другие многокомпонентные сплавы. При плавке припоев и цветных
сплавов золота, в которых обычно присутствуют металлы с низкой темпера-
турой плавления, мнение, что металлы должны вноситься в порядке следо-
вания их точек плавления, ошибочно: сначала следует плавить благородные
металлы, а затем добавлять а расплав неблагородные. Чтобы избежать ис-
парения и окисления низкоплавких металлов, их сплавляют в лигатуру, на-
пример, цинк связывают с медью а латунь, а кадмий переводят в сплав с се-
ребром. Выгорание кадмия при изготовлении такого серебряного сплава в
процессе следующей плавки значительно уменьшается. Сначала серебро
расплавляют, затем охлаждают до затвердевания, и насыпают под него
кадмий. Запаса тепла в серебре при этом достаточно, чтобы кадмий распла-
вился и соединился с частицами серебра. Затем сплав опять нагревают до
температуры плавления и производят разливку.
Если цинк вводят в расплав не е сплаве с медью, а в чистом еиде, то
поступают таким же образом. Для понижения температур плавлений золота
и меди эти металлы также сплавляют в лигатуры. Например, для получения
сплава Au - Си - Ag - Cd сначала сплавляют золото с медью и серебро с
кадмием, а затем уже оба эти сплава. Аналогично поступают при сплавлении
сочетаний металлов: Ag - Си с Ag - Zn, Аи - Си с Си - Zn и Ад - Cd и т. п.
Переплав сплавов. Для переплавки чистых отходов сплавов плавку
следует проводить с небольшим количеством буры, которая препятствует
проникновению кислороде в рвсплаа. Длительность плавни и температуры
&б
нагрева расплава нв должны быть большими, чем это необходимо. При пе-
реплава загрязненных сплавов возникают дефекты, затрудняющие обработ-
ку сплава или делающие её невозможной, а также портящие внешний еид
сплава. Для устранения этих недостатков следует определить причины им
появления.
Восстановительная плевка. Одним из способов ликвидации дефектов
в сплавам является проведение восстановительной плавки. Она проводится
н тех случаях, когда причиной появления дефектов является насыщение
сплава кислородом или другими газами, образующими с металлами химиче-
ские соединения. Одним из наиболее часто встречающихся и устойчивых
соединений является закись меди Си2О. вывести которую из расплава мож-
но только восстановительной плавкой.
Восстановительная плавка может осуществляться следующими спосо-
бами:
- расплавление сильно загрязнённого металла под слоем смешанных флю-
сов, рассмотренных выше;
- с присадкой кадмия - добавка около 0, 5% Cd позволяет легко вывести при
плавке большое количество окислов. При этом необходимо дать расплвву
выдержку, чтобы произошло полное выделение паров CdO и остатков чисто-
го кадмия. Этот способ раскисления расплава является наиболее приемле-
мым и безопасным;
- с добавлением фосфористой меди, являющейся сильнодействующим вос-
становителем. Она должна вводиться небольшими дозами в зависимости от
степени загрязнения металла, т.к. оставшийся в расплаве фосфор может
полностью испортить сплав. Обычно достаточно добавки 1% фосфористой
меди, что примерно соответствует О, 15% Р, находящегося е жидком слпаее
под слоем флюса.
Окислительная плавка. Если причины дефектов сплава вызваны при-
сутствием неблагородных металлов, таких как Pb, Sn, Zn, Al и т.д., то сплавы
следует переплавлять с окисляющими флюсами, которые должны окислять
эти металлы и выводить продукты окисления в шлви.
К жидкому металлу добавляют такое же количество, по объёму, селит-
ры и плавят до тех пор, пока расплав не перестанет «бродить». Пламя го-
релки будет зеленоватым до тех пор, пока селитра остаётся активной, если
окраска пламени исчезает - селитра израсходована. Металл выливают на
стальную плиту, отбивают шлак, размельчают слиток и проверяют - нет ли в
нём корольков золота (затвердевших кусков). Далее слиток кипятят в азот-
ной кислоте, промывают и высушивают. Один конец слитка проковывают
молотком как можно тоньше. Если при этом металл не выдерживает и появ-
ляются трещины с серыми поверхностями разломов, то плавку необходимо
повторить.
Плавка опилок. Если опилки загрязнены незначительно, их заворачи-
вают вместе со смесью флюсов (см. выше) в папиросную бумагу для того,
чтобы они не улетучивались, и производят плавку. В случае сильного за-
грязнения опилок вредными примесями их смешивают с селитрой, завора-
чи&ают в папиросную бумагу и проводят окислительную плавку. Затем ещё
раз переплавляют с восстановительными флюсами.
Плавка платины, палладия и белого золота. В домашних условиях
платину лучше не переплавлять, е сдавать на аффинажные предприятия не
только потому, что для планки требуются высокие температуры, но и из-за
чувствительности материала к загрязнениям. Флюсы обычно при плавке не
применяются. На заре занятия драгметаллами я пытался переплавить газо-
вой горелкой обкладки конденсаторов КМ. Хеатило-таки температуры про-
пан-кислородного пламени, но, в итоге получился серый шар с рыхлой по-
верхностью, который я никуда не смог определить.
Плавку белого золота проводят с небольшим количеством борной ки-
слоты.
В главе третьей пропановая горелка рассмотрена в качестве примера.
Кроме неё существует ряд горелок с помощью которых можно осуществлять
плавку - зуботехническая, ацетиленовая, бензиновая, ювелирная.
Если же в силу некоторых причин у вас не получится переплавить зо-
лото, то можно обратиться в ювелирную мастерскую. Здесь следует заме-
тить, что в некоторых случаях в качестве оплаты за работу вам придётся от-
дать 10% процентов металла (по массе).
ГЛАВА 4
ЛИТЬЁ И ОБРАБОТКА СПЛАВОВ ДРАГОЦЕННЫХ МЕТАЛЛОВ
11. РАЗЛИВКА
Способность металла отливаться в формы зависит от ряда его физи-
ческим свойств.
Поверхностное натяжение. Оно оказывает влияние на образование
струи металла при разливке, на скорость распространения металла в форме
и на способность его заполнять питейную форму. Благодаря добавкам раз-
личным металлов при образовании сплавов, поверхностное натяжение
уменьшается. Например, в слпввы благородных металлов непосредственно
перед разливкой добавляют немного циика или кадмия.
Вязкость. Оно характеризует густоту и внутреннее трение расплава.
Вязкость особенно важна при заполнении формы металлом. От этого свой-
ства зависят дегазация металла и отделение от шлаков- Вязкость проявля-
ется в сопротивлении расплава изменению его формы. С повышением тем-
пературы внутреннее трение уменьшается. Небольшой вязкостью обладают
жидкотекучие расплавы, хорошо заполняющие литейную форму.
Вязкость шлака должна быть значительно больше вязкости расплава
для того, чтобы шлак оставался в тигле при разливке жидкотекучего метал-
ла.
Упругость лера. Если давление пара металла при температуре кипе-
ния достигнет атмосферного, то металл переходит в газообразное состоя-
ние. В небольших количествах металл превращается в пар иногда и ниже
этой температуры. Примером может служить цинк, который при достижении
температуры плавления испаряется, из-за чего содержание цинка в сплаве
при слишком длительной плавке значительно уменьшается.
Температура разливки. После расплавления сплав выливается а за-
готовительную форму (изложницу) для получения после остывания нужной
заготовки (детали).
Температура, при которой производится заливка расплавленного ме-
талла в формы, называется температурой разливки. Разность между темпе-
ратурой разливки и температурой ликвидуса называется перегревом метал-
ла. Для сплавов благородных металлов в большинстве случаев перегрев
должен составлять должен составлять 100°C. Там, например, для сплава зо-
лота 750 пробы жйлтого цвете температура ликвидуса составляет 92Б°С, а
температура разливки должна быть 102542. Степень перегрева металла за-
висит также от длины пути от тигля да формы и от сложности заформован-
ной модели.
Если металл имеет достаточную температуру перед разливкой, то
шлаковое покрытие при наклоне тигля отходит назад, и металл тонкой, спо-
койной струёй льётся в форму. Струя должна быть по возможности короткой,
чтобы металл по пути не охлаждался и не насыщался газами из окружаюше-
го воздуха
Заливка небольших форм производится через открытое газовое пламя.
После того как жидкий металл хорошо заполнил форму, необходимо, чтобы
он как можно быстрее затвердел.
Процесс затвердевания является по существу противоположностью
процесса расплавления. В расплаве атомы находятся а постоянном беспо-
рядочном движении. Энергия движения атомов больше, чем их взаимная си-
ла притяжения. Если к расплавленному металлу прекращён подвод тепла, то
подвижность атомов в расплаве всё больше уменыдеется. Процесс затвер-
девания начинается с того момента, когда металл охладится до точки кри-
сталлизация.
Одним из важнейших питейных свойств металлов и сплавов является
уменьшение кк объёма при охлаждении. Уже е жидком состоянии с пониже-
нием температуры наблюдается уменьшение исходного объёма металла. В
процессе затвердевания происходит скачкообразное значительное умень-
шение объёма металла. В твёрдом состоянии осуществляется дальнейшее,
но уже менее существенное уменьшение исходного объёма. Их этих трёх
фаз уменьшения объёма в процессе затвердевания и слагается усадка, яв-
ляющаяся наиболее важным свойством сплавов.
Причина усадки заключается в том. что атомы металла в жидком со-
стоянии имеют большую подвижность и большие межатомные расстояния.
При затвердевании они занимают определённые места в узлах кристалличе-
ской решётки, т.е. плотно упаковываются. Когда охлаждение происходит уже
а твёрдом состоянии в интервале между температурами затвердевания и
комнатной, расстояния между атомами ещё больше уменьшаются.
Значение объёмной усадки металлов в % от начального объёма рас-
плава приведено в таблице 26.
Таблица 26.
Уменьшение объёма
некоторых чистых металлов при затвердевании
№ п/п Металл Уменьшение объёма. %
1 Au 5.03 ,
I 2 J 5.0
3 j Си .. 4,25 _ _
4 РЬ 3, 36
5 2п 4. 7 1
6 Cd 4.72
7 j и ... Sr L 2^9_
12. МЕТОДЫ ЛИТЬЯ
Одним из методов питья, применимый в домашних условиях, является
кокильное лить#. Кокили - это металлические питейные формы. Простей-
шим видом кокиля является самодельная листовая изложнице. Она пред-
ставляет собой две металлические пластины с выдавленными в них углуб-
лениями требуемой формы. В верхней части пластин находится литниковая
воронка. Для специальных отливок такую изложницу можно легко изготовить
самостоятельно. В двух прямоугольных стальных пластинах выбивается
литниковая воронка. Затем из четырёхгранной проволоки выгибают контур
заливочной полости желаемой формы, укладывают эту согнутую проволоку
между стальными пластинами и плотно зажимают их а тисках или струбцине
- литейная форма готова.
Перед заливной рекомендуется закоптить рабочие поверхности литни-
ка и изложницы пламенем восковой свечи, чтобы создать изолирующий и
скользящий слои для втекающего металла. «Проволочные» изложницы сле-
дует устанавливать мвклонно. чтобы заливаемый металл скользил внутрь, а
не падал бы сверку, разбрызгиваясь при ударе о дно формы.
Формы из чугуна и стали следует слегка подогревать, чтобы расплав-
ленный металл нв подвергался внезапному быстрому охлаждению. Метал-
лические формы из алюминиевых сплавов могут применяться без предвари-
тельного подогрева.
Существуют также такие методы литья как литьё е песчаные (земля-
ные/ формы, центробежное литьё вручную и на машинах. Эти методы тре-
буют определённых навыков, опыта и оборудования и, поэтому, применяют-
ся на специализированных предприятиях.
13. ОБРАБОТКА ЗОЛОТА И ЕГО СПЛАВОВ
Травление и кипячение для придания жВлтоги цвета. Для того, что-
бы сплаву придать товарный вид. его нужно обработать. Для получения цве-
та поверхности полученного слитка после травления, близкого к нормально-
му цвету сплава, травильный раствор должен быть подобран таким образом,
чтобы кроме окиоч меди, он растворял также и серебро (имеется в виду
тройной сплав Аи - Ад - Си). Таким травильным раствором является 50% -
ный раствор серной кислоты, рабочая темпервтура которого должна быть
приблизительно 80°С.
При «жблтом кипячении» травильный раствор должен воздействовать
на поверхность слитка таким образом, чтобы полностью вытравить серебро
и медь и приблизить окраску поверхности к цвету чистого золота. Таким рас-
твором является следующая смесь: 1 часть серной кислоты, 1 часть азотной
кислоты. 2 - 4 части воды. Этот раствор применяется в подогретом состоя-
нии.
При жёлтом кипячении в чистой соляной кислоте или разбавленной
иарсмой водке можно также получить насыщенную жёлтую окраску поверх-
пости, в особенности у высокопробных сплавов. Однако недостатком этого
метода валяется то. что поверхность может покрыться пятнами из-за осаж-
дения хлористого серебра.
Окраска сплавов золота. Для того, чтобы получить на поверхности
сппэвов оттенки чистого золота, недостаточно одного травления; необходи-
мо произвести также окраску. При этом нужно учитывать, что сплавы с высо-
ким содержанием золота окрашиваются лучше, чем низкопробные сплавы, и
сплавы красного цвета окрашиваются лучше, чем бледно-жёлтые.
Для сплавов с содержанием золота от 50% до 80% хорошо за рекомен-
довал себя следующий метод окраски: 115 г. поваренной сопи - NaCI сме-
шивают с 250 г. калийной селитры - KNO3 и растирают а ступке. Смесь вы-
сыпают в фарфоровый сосуд и разбавляют 150 г. дистиллированной воды.
При постоянном перемешивании раствор нагревают до кипения и добавляют
170 г. соляной кислоты - HCI. Готовый раствор продолжают кипятить ещё в
течение одной минуты. Слиток шлифуют, промывают и протравливают в
50%-ном растворе серной кислоты, для придания поверхности жёлтого цве-
та. После этого слиток подвешивают на тонкую проволоку и слегка нагрева-
ют. Затем его погружают в кипящий красильный раствор и выдерживают в
последнем приблизительно в течение трёх минут. Красящее действие рас-
твора проявляется при образовании хлористого нитрозила и свободного
хлора, которые действенны в состоянии возникновения:
KNO3 + 2HCI + NaCi -» NOCI + 01? + NaOH + KOH.
Известно, что все металлы в царской водке переходят в хлористые соедине-
ния. Образовавшееся хлористое серебро растворяется в хлористом натрии
и, таким образом, не препятствует процессу окрашивания. Если раствор со-
держит достаточно тетрахлористозопотой кислоты - Н [AuCL], начинается
ионный обмен между медью и золотом аналогично гальваническому процес-
су. в результате чего золото выделяется из растворе и осаждается на ос-
новном металле Этим явлением объясняется тот факт, что высокопробные
сплавы золота особенно хорошо подходят для окрашивания. Слиток покры-
вается сначала плёнкой из заново осевших кристаллов золота и приобрета-
ет таким образом матовый, желтовато-коричневый цвет. После выдержки в
ванне в течение трёх минут слиток вынимают, сразу же промывают в стоя-
щем наготове сосуда с горячей водой и далее нейтрализуют в кипящем на-
шатырном спирте.
Если достигнутая окраска не удовлетворяет поставленным требовани-
ям, то процесс должен быть повторён, причём повторное погружение длится
приблизительно одну минуту.
РАЗДЕЛ ВТОРОЙ
РАБОТА С ЛЮДЬМИ
ГЛАВА 5
ПОИСК И ПРИОБРЕТЕНИЕ РАДИОДЕТАЛЕЙ,
СОДЕРЖАЩИХ ДРАГОЦЕННЫЕ МЕТАЛЛЫ
ИЗУЧЕНИЕ И АНАЛИЗ ОБСТАНОВКИ В СВОЁМ РЕГИОНЕ
Уже много лет существует такое явление, как скупка радиодеталей. Но
с развалом СССР и образованием СНГ это стало происходить в открытую.
Ещё год - два назад газеты бесплатных объявлений пестрели такими тек-
ствми: «Куплю компьютеры «Агат», СМ, ДВК. «Поиск», «Нейрон» и другие
отечественного производства, в любом состоянии, платы, системные блоки,
радиодетали», или, например, такими: «Куплю компьютеры «Поиск». «Ис-
кра», «Нейрон», ЕС и другие отечественного производства, можно только
платы к ним» и т.д. и т.п. (рис. 43). В нестоящее время таких объявлений
стало немного меньше. Что их, взялись ремонтировать или коллекциониро-
вать?
В последнее время стали появляться различные фирмы, скупающие
антиквариат, в числе прочего - и радиодетали. Их объявления мало отлича-
ются от газетных: «Купим дорого радиодетали - б/у компьютеры, реохорды,
микросхемы, конденсаторы. Цена договорная» (рис, 44). Для чего?
А если пройтись по рынкам города, то можно увидеть импровизирован-
ные стенды с прикрученными проволокой радиодеталями: конденсаторами,
микросхемами, репе, разъёмами и различных людей (от пацанов 14-ти лет
до пожилых мужчин и женщин), стоящих рядом (рис. 45). Эти стенды давно
стали привычными и уже никого не удивляют. А между тем. у внимательного
и любопытного человека вопросов может возникнуть немало: откуда радио-
детали? Куда ил потом девают? Кому это выгодно? Кто является постра-
давшей стороной? Как узнать зачем всё это? Информация у меня отсутст-
вует. А так как я отношусь к описанному выше человеческому типу, то решил
провести расследование, и, недолго думая, начал собирать информацию.
Оказалось, что пока не начать совать свой иос, иуда не просят, жизнь
кажется совершенно обыкновенной, пресной и скучной. Стоит проявить не-
много любопытства, и представление об окружающем мире претерпевает
серьезнейшие изменения.
Информацию принято считать ценной лишь тогда, когда её можно ис-
пользовать, причём полезность информации сильно зависит от её полноты,
точности и своевременности.
Следует конкретно различать и не путать: факты (данные), мнения
(личностные предположения, информацию (аналитически обработанные
Данные).
Информации обычно позволяет'
‘ ориентироваться в ситуации;
- чётко планировать свои действия;
- отслеживать результативность проводимых акций;
- уклоняться от неожиданностей;
- манипулировать отдельными людьми или группировками.
Информация подразделяется на:
- тотальную (даёт общее обзорное представление об интересующей
проблеме и участниках - индивидах и организациях - проводимых меро-
приятий);
- текущую или оперативную (держит в курсе изменяющихся событий);
- конкретную (заполняет выявленные пробелы в данным или отвечает
на определённые вопросы);
- косвенную (подтверждает или опровергает некие предположения, бу-
дучи стыкованной с последними только опосредовано);
- оценочную (растолковывает события и даёт прогноз относительно ик
развития в будущем; это - оптимально обработанные денные).
Осознав, что необходима информация, нужно прояснить для себя сле-
дующие вопросы;
- Что надо узнать?
- Где (и в каком виде) может быть желаемая информация?
- Кто её может знать или достать?
• Как (и в каком виде) её можно получить?
Чёткие ответы на начальные вопросы обеспечивают понимание по-
следнего, техника решения которого зависит как от существующих внешних
условий, так и от ваших знаний, воли, опыта, возможностей и изобретатель-
ности.
Получив исходную фактуру (фактические данные), её нужно:
оценить (по степени достоверности, важности, секретности, стыкуе-
мое™. возможности использования);
- интерпретировать (а свете других данных и глубинной интуиции), вы-
явив её место в общей мозаике фактов;
- определить , нужна пи (и какая) дополнительная информация;
- эффективно использовать (учесть в своих планах, передать кому сле-
дует, придержать до нужного момента).
Конфиденциальную информацию удаётся получать из весьма разнооб-
разных источников, большую честь которых неискушённый человек полросту
не принимает во внимание. То, что кому-то представляется информацией,
прочими может восприниматься как никчемный и довольно-таки заурядный
шум. Следует учитывать самые невероятные возможности, какими бы не-
реалистичными они ни показались, ибо 8 цепочке прохождения информации
иной раз случается найти потрясающе ценный источник. Следует иметь вви-
ду, что для получения информации иногда приходится вести себя, как про-
ститутка, конечно, в переносном смысле.
Главными носителями информации в нашем случае являются:
- знающие люди:
- различная литература, документы:
94
- разные отслеживаемые факторы (поведение, разговоры, результаты
действий).
Другими словами, нужно изучить поведение скупщиков радиодеталей, а
затем найти человека, чьи профессиональные знания и контакты (как рабо-
те, та* и хобби) обеспечивают первоклассную ориентацию в разрабатывае-
мом вопросе. Он позволит вам по новому взглянуть не существующую про-
блему, выдаст базовые материалы, выведет на неизвестные источники ин-
формации. Общая надёжность получаемых при этом данных чаще всего
еысшая-
Во время сбора информации следует помнить, что человеку свойст-
венно преувеличивать информационную ценность событий, подтверждаю-
щих его гипотезу и недооценивать информацию, заключающуюся в противо-
речащих ей фактах.
Качественно провести какую-либо серьёзную операцию обычно удаётся
только скрыв свои истинные намерения.
Я начал о «разных отслеживаемых факторов», Объездив все рынки го-
рода (областной центр с околомиллионным населением) а будний день с 8
до 12 часов дня, я насчитал 32 скупщика радиодеталей. В выходные же дни
часть скупщиков стекается на радиорынок, куда прибывает множество при-
езжих иэ районных центров и сёл. В это же время «их» места на продоволь-
ственных рынках занимают другие «радиолюбители». Причём, из недели в
неделю, иэ месяца в месяц всё повторяется
Походив по рынкам интересовался у некоторых из них, для чего они
покупает радиодетали. Мне отвечали: «Нужно для работы», другой говорит:
«Моё дело покупать, а что там дальше, я не знаю*, третий: «Мне нужны зап*
части» и т.д. н т.п. А один мужчина, примерно, сорокалетнего возраста, про-
ходя мимо, сказал мне, что «там редкоземельные металлы». Лишь двое из
десяти упомянули такие слова как «золото» и «палладий». Чтобы побольше
узнать о скупке пришлось притворяться недалёким человеком, спрашивал:
«А что это?», «А зачем это?». Если начинал заводить разговор о драгметал-
лах, то у многим скупщиков пропадал дар речи, как при слове «милиция».
Следует заметить, что в одних городах скуп»® производится в откры-
тую, т.е. люди стоят с плакатами: «Куплю радиодетали». а в других всё де-
лается из-под полы - скупщики говорят, что «милиция гоняет». Но если
вновь прибывший на рынок захочет продать радиодетали, то он их продаст.
Причём замечено, если человек продал радиодетали в скупку один раз. то,
вероятнее всего, он продаст их ещё раз.
По моим наблюдениям, этим делом занимаются все слои населения: от
бомжей, детей, алкоголиков - до профессоров. Нв рис. 46 показано пример-
ное соотношение между социальными слоями населения, продающего в
скупку радиодетали. Наблюдения проводились в течение двух месяцев: за
будний день был выбран среда, за выходной - суббота Ках видно, в выход-
ные дни радиодетали сдают чаще, чем в будние. Можно сделать вывод, что
люди, сдающие их, в большинстве своём, работают на производстве и, оче-
видно. там имеют доступ к радиодеталям. Так. активнее всех «подработкой»
Снимаются работающие пенсионеры.
Поинтересовавшись далее, я узнал, что часть радиодеталей покупают
на вес. Понятно, что функциональное значение детали не интересует скуп-
щика. его интересует материал, из которого она изготовлена.
В нашем случае, на вес и поштучно покупаются радиодетали из-за со-
держащимся в них драгоценных металлов - золота, платины, палладия, се-
ребра и других.
А почему скупщики невнятно отвечают, зачем им нужны радиодетали?
Может у ник есть определённый круг лиц, которые и сдают им радиодетали?
Меня-то они видели впервые.
Разговаривая со скупщиками на рынках, я заметил, что они негативно
отзываются о «фирмах», упомянутых выше; некоторые связывали их дея-
тельность с милицейскими разработками. Мне очень мягко советовали «туда
не ходить».
8 зимнюю служу и в летний зной стоят люди на рынках и скупают ра-
диодетали. Значит, и себе имеют выгоду. Да, все скупщики радиодеталей
объединены простой общей целью: они котят ваших (наших) денег. То есть,
купить у вес радиодетали подешевле, и предать подороже.
Например, покупая радиодетали в районном центре, можно дороже от-
дать в скупку в областном центре, или, покупая в областном центре, можно
отдать в скупку в столице (а крупных городах скупочная цена выше, чем в
малых).
Некоторые скупщики сдают радиодетали более крупным фирмам, про-
мышляющим скупкой разного лома, в том числе и лома драгметаллов (ра-
диодетали, катализаторы и тд. и т.п.) для экспорта в Китай или Прибалтику.
Как правило, эти ЗАО, ООО или ЧП - юридически зарегистрированные ком-
пании, имеющие все лицензии на свою деятельность. Скупочные цены у них
повыше, чем на рынках.
В сёлах я скупки радиодеталей не встречал.
Скупочная цена на радиодетали в районном центре и столице может
отличаться в 2 - 3 раз (в лучшем случае) и в 1, 5 - 2 раза (в худшем случав)
(рис. 47].
Одни люди перепродают, а другие ломают радиодетали, выделяют из
них драгметалл (по несложной технологии, как вы убедились) и уже продают
его, выручая за это гораздо больше денег. Например, скупочная цена разъ-
ёма, содержащего золото и скупочная иена золота, содержащегося в разъё-
ме, может иметь соотношение 1:10.
Но зачем терять деньги? Ведь можно самому извлекать чистый драг-
металл, а затем продавать его по нормальной цене, может даже, не выезжая
из города. Возникает логичное решение: золото нужно извлекать самому и
сейчас. Как это делать - вы уже знаете, осталась самая малость: приобре-
сти радиодетали с драгоценными металлами.
Далее я решил посмотреть как обстоят дела в районах. Не пожалел
времени и денег - объехал все районные центры. Шесть из них являются
посёлками городского типе и девять - городами. Оказалось, что радиодета-
ли скупают только в семи населённых пунктах. Какое поле для деятельности!
МЕТОД «АКТИВНЫХ ПОКУПОК» И ПРАВИЛА ПОВЕДЕНИЯ
Вам. наверное, приходилось видеть молодых людей в пиджаках и гал-
стуках, которые ходят по улицам города и предлагают прохожим купить у них
какой-нибудь товар. Это может быть набор ножей или наручные электрон-
ные часы, которые могут выдержать давление воды на 200 метровой глуби-
не и т.д. и т.п. Причём две единицы товара предлагаются «по цене одной»
или только просят оплатить за почтовую пересылку. Бывает, что ходят по
квартирам в жилых домах или по различным учреждениям Из-за навязчиво-
сти такого сервиса на некоторых магазинах вывешивают таблички на дверям:
«Рекламным агентам вход запрещён».Такой метод реализации товаре назы-
вается методом активных продаж, те продавец уговаривает потенциально-
го покупателя купить товар, расхваливая его (товара) достоинства (кстати,
многим продавцам не нравится слово «уговаривает»).
Где же брать радиодетали с драгметаллами человеку, который не ра-
ботает в радиомастерской или на промышленном предприятии, связанным с
редиопроиэводством? Хотя известно, что и радиомастерская не спасёт. Ну,
например, один раз вы замените конденсаторы КМ конденсаторами другого
типа, потом - ещё раз замените. И все? А дальше что? А работая на пред-
приятии? Один раз можно украсть радиодеталей доплеров на 100. потом
другой. Но так же можно и а тюрьму попасть!
Поэтому я предлагаю приобретать радиодетали методом «активных
покупок». Я его там назвал потому, что существует же метод активной про-
дажи.
Смысл заключается в следующем. В один из ваших выходных дней вы
Идёте нв рынок и ищите человека, который стоит со стендом: «Куплю радио-
детали». Но к нему подходить нв нужно; займите наблюдательную позицию
метрах в 20 - 30 от неги. Затем нужно выследить человека, который отдаёт
радиодетали в скупку, и, догнав его за пределами рынка, предложить купить
у неги те же детали по гораздо более высокой цене.
Теперь подробнее. Наблюдать за скупщиком радиодеталей вам пона-
добится минут 30- 40. За это время обязательно кто-нибудь к нему подой-
дёт.
Человек, осуществляющий наблюдение должен по возможности иметь;
неприметную внешность, отличную память, оптимальную выносливость, же-
лезное терпение, мгновенную реакцию, полноценное зрение, превосходный
с пул, ярко выраженное умение импровизировать и ориентироваться е ситуа-
ции. Но идеальных же не бывает. Поэтому купите пирожок с картошкой,
возьмите в руку сумку или пакет и изучайте прилавки, если нужно - торгуй-
тесь. Можно просто стать с сумкой и курить - может вы жену с рынка ждёте?
А если в вашем городе более десятка рынков, то их завсегдатаи вас ни в чём
не заподозрят. Если вы появитесь раз в неделю на одном и том же рынке, не
одном и том же месте, в одно и то же время - ничего страшного в этом нет.
Пошли дальше. Заприметили вы человека, который скупщику дал ра-
Диодетапц. а затем получил от него деньги - это ваш человек. Дождитесь.
пока ом покинет территорию рынка, предварительно проверив, не «ведето ли
его кто-нибудь вроде вас, а затем смело подходите к человеку. Скажите, что
вы случайно проходили мимо и увидели как он предлагал скупщику радиоде-
тали, а вы не против им купить подороже (не говорить же ему. что вы наблю-
дали за ним). При этом следует не исключать и непредвиденного поворота
событий (например, внезапное нападение) и быть всегда готовым к самым
неприятным неожиданностям
Так мак большинство людей составляют мнение о своим новый знако-
мых по начальному, но очень живучему впечатлению, оптимальной и важ-
нейшей установкой является обеспечение нужного восприятия. Требуемый
эффект достигается продуманным выбором своего внешнего вида, основной
манеры поведения, ситуации знакомства.
Следует учитывать, что первое впечатление о человеке на 55% зави-
сит от визуальных впечатлений, на 38% манеры говорить, и только на 7% -
от того, что он говорит, (рис. 48).
Не лишне знать следующее:
- мужчина, в среднем, слушает других внимательно 10-15 сек., а по-
сле начинает думать, чтобы ему добавить к предмету разговора;
- то, что всецело ново для партнёра и никаким образом не стыкуется с
его познаниями, не вызывает у него и особого интереса, а чем больше чело-
век знаком с предметом, тем более его интересуют частности и нюансы;
- человек высказывает 80% из того, что хочет сообщить, а слушающие
его воспринимают лишь 70% из этого, понимают - 60%, в памяти же у них
остаётся от 10% до 25% (рис. 40);
- лучше всего память работает между 8 и 12 часами утра и после 9 ча-
сов вечера, хуже всего - сразу после обеда;
- не следует принимать молчание за внимание; это может быть погру-
жённость в собственные мысли;
- когда процесс понимания идёт слишком уж гладко, есть все основания
не доверять такому пониманию;
- плоко сформулированный вопрос может насторожить собеседник;
следует помнить, что собеседник «слышит» и понимает намного
меньше, чем хочет показать;
приветливая доброжелательная улыбка способствует возникнове-
нию доверительности,
сметая недоверие и недопонимание;
- честное, твёрдое, мужественное рукопожатие в сочетании с прямым
взглядом в глаза нравится почти всем;
- энергичная выразительная жестикуляция отражает положительные
эмоции и воспринимается поэтому кам признак заинтересованности и друже-
любия;
- в коде общения чаще всего смотрят партнёру в глаза, когда слушают,
а не когда говорят, хотя, осуществляя внушение, иной раз применяют пря-
мой взгляд е глаза е момент произнесения диалога:
- собесу дни* который смотрит в глаза, симпатичен, однако присталь-
ный или неуместный взгляд в глаза создает неблагоприятное впечатление»
ибо воспринимается как признак враждебности;
люди, отклоняющие при разговоре корпус назад, нравятся заметно
менее, чем те, кто наклоняет корпус к собеседнику, ибо последнее воспри-
нимается как заинтересованность.
Одежду нужно выбирать простую, но со вкусом. Выражение крайности
в одежде (очень модный или слишком устаревший костюм) как и чрезмерная
бесвкусица порождают отрицательное впечатление; особенно бросаются в
глаза стоптанная или грязная обувь и помятый головной убор. Нужно иметь
опрятный внешний вид (одежду, головной убор, прическу и т.д.) и выражение
лица. «По одежке», обычно, не только встречают, но и доверяют.
Основополагающее впечатление о вас складывается у собеседника по
вашим первым фразам, именно начальные предложения рождают у него
желание или нежелание продолжать искодный разговор. При вхождении в
разговор постарайтесь избегать:
и звинений и высказываний признаков неуверенности (кроме специ-
альных приемов);
- скучного начала;
- даже малых проявлений неуважения и пренебрежения к собеседнику;
всякого давления на собеседника, вынуждающего его занимать обо-
ронительную позицию;
- непосредственного приступа сразу к делу
Обычно нежелательно присутствие каких-либо посторонних лиц.
Если вы хороший психолог, то оптимальную манеру общения лучше
выбирать с предполагаемыми индивидуальными особенностями человека
Причем это нужно делать быстро (на ходу) - проанализировать все его
внешние данные (лицо, фигуру, одежду и т.д.) и эмоциональные (манеру го-
ворить жестикуляцию и т_д.) признаки и действовать, сообразуясь со своими
предположениями. Причём рекомендуется:
- с особо чувствительными и болезненно ранимыми - избегать всего,
что неприятно им, соблюдая меру;
- с недоверчивыми и подозрительными - быть предельно осторожным
и терпеливым;
- со сварливыми - быть твёрдым и решительным;
- с теми, кто капризен - разговаривать спокойным тоном и не обращать
внимание на их капризы:
- с донельзя хвастливыми и самоуверенными - прибегать к иронии,
- с лицами застенчивыми или без чувств юмора - избегать какой-либо
иронии.
Также не мешает помнить, что любому человеку нравится, если т
ный собеседник:
- сопереживающее выслушивает и воодушевляет его вести речь о себе
(ничто более не льстит партнёру, как внимание);
начинает разговор на интересующую его тему (или задает вопросы,
на которые приятно отвечать);
99
- явно даёт почувствовать его значительность и превосходство е некой
области, причем делает это предельно искренне (фальшь довольно редко
удается скрыть, и она воспринимается как оскорбление);
- проявляет к нему неподдельный интерес (а не старается заинтересо-
вать собой);
- не злоупотребляет незнакомыми словами или жаргоном.
Заканчивая первый разговор, учитывайте, что:
- нечёткий и невыразительный конец беседы способен развеять благ
приятное впечатление от всех ваших высказываний:
- последние фрагменты разговора запоминаются прочнее всего;
- необходимо уметь вовремя остановиться, иначе эффективность про-
ведённого контакта значительно понизится;
- постарайтесь, чтобы у собеседника не возникло ощущение, что он
вроде бы насильно подчинился чужой воле;
- не отступайте до тех пор, пока собеседник не скажет чёткого реши-
тельного «нет»;
- при возможной неудаче в убеждении следует не сразу завершать бе-
седу. а попробовать переправить разговор на нейтральную и, по возможно-
сти, приятную для собеседника тематику, и затем, при расставании, ещё раз.
но не навязчиво упомянуть свои главные аргументы и без явного давления
предложить обдумать их на досуге.
Есть такой трюк, который называется форсированным: приведение че-
ловека в разнотипные и вроде безнадёжные положения (высокие цены на
продукты, квартплату, маленькая пенсия ипи зарплата) с внедрением ему
мысли, что только вы его можете спасти (и, вы конечно, делаете это).
Всё это требует тонкого понимания психологии собеседника в сочета-
нии с вашими возможностями и возникшей ситуацией.
Первый контакт чаще всего заканчивается вежливой, но не обязываю-
щей договорённостью «как-нибудь созвониться*. Не следует проявлять из-
лишней заинтересованности в новых встречах. Нужно стремиться к тому,
чтобы инициатива дальнейших встреч исходила от человека. А за деньги
люди готовы сделать всё ипи почти всё.
Итак, повод для следующей встречи создан - «товар - деньги*. Вы
убедили собеседника продавать радиодетали вам. Сразу предлагайте цену
за радиодетали раза в 1, 5 выше, чвм у скупщиков. Если нужно, затем, по-
вышайте её. Это должно быть неоскорбительно для собеседника. Кстати, и
некоторые скупщики соглашались продавать радиодетали мне по полутор-
ной - двойной цене (например, конденсаторы КМ) потому, что «варяги» из
столицы предлагали им меньше денег. Они предлагали цену в 1, 3 раза вы-
ше скупки, правда, покупали килограммами. Сейчас покупать у скупщиков я
не практикую - зачем им знать, что ещё кто-то покупает радиодетали.
Итак, человек сказал, что позже позвонит. Номер телефона нужно да-
вать и мобильный и городской. Если дали мобильный номер, то пообещайте
сразу же перезвонить, т.к. ориентировано нв простых людей, которые счита-
ют копейки и через «восьмёрку» звонить будет нв всякий.
Дальше вам остаётся ждать звонка. Когда дождётесь нужного звонка,
спросите человека как его зовут по имени-отчеству (если не узнали раньше),
спросите его номер телефона (у меня стоит АОН и рядом лежит список
имён; когда мне звонят, то я уже знаю, кто это и при ответе называю его по
имени-отчеству - человеку приятно, что его не забыли) и договоритесь о
встрече Встреча, скорее всего, произойдёт на улице или у вес дома. Чем
больше таких свиданий, тем сильнее вероятность, что общающиеся понра-
вятся друг другу. Однако, нужно стремиться, чтобы инициативе дальнейших
встреч опять-таки исходила от человека. Если он сочтёт, что ваша позиция
соответствует ожидаемой, знакомство углубляется, появляются общие темы
для разговоров, возникает общность на основе индивидуальных предпочте-
ний и эмоциональных сопереживаний; у человека может появиться активная
симпатия к вам. В ходе личного общения и специально созданных ситуаций
распознаются взгляды человека, его возможности, слабости, склонности,
ценности, побуждения, способности, психофизические и интеллектуальные
качества. Постепенно можно попытаться снизить цену на покупаемые ра-
диодетали.
Вам может повезти в том, что вы найдёте человека, который связан с
радиоэлектронной промышленностью и радиодетали с драгметаллами у не-
го будут всегда (ему их придётся воровать или списывать). Хорошо, если это
будет не рядовой сотрудник - у него возможностей больше. Но это уже не
ваше дело. Для вас этот человек будет курицей, несущей золотые яйца е
прямом смысле.
Ещё группа сдающих в скупку радиодетали - дети, алкоголики, нарко-
маны и бомжи. Они перебиваются разовыми заработками (кто что украдёт
или вынесет из дома). Постоянного дохода от них нет. Бомжи на свалке мо-
гут найти настоящую «жемчужину», но. опять-таки, это - один раз.
Как известно, у скупщиков есть постоянные клиенты. Это как раз те лю-
ди, которые имеют постоянный доступ к радиодеталям. К ним относятся, как
правило, материальноответственные работники различных предприятий и
учреждений, которые имеют дало с радиоаппаратурой или радиодеталями.
А так как радиодетали или аппаратуру приходится списывать, то к этой кате-
гории людей могут относиться главные бухгалтера и начальники среднего
ранга или некоторые члены комиссии по списанию материальным средств, а
таюке работники тех мастерских, которые составляют акт деформации на
списанную аппаратуру с изъятием драгметаллов.
Не все эти люди носят радиодетали на рынок! Они несут радиодетали
прямо на дом к скупщику (или скупщик к ним приходит). Есть смысл вычис-
лить таких людей. Для этого нужно проследить за скупщиком радиодеталей
после его «рабочего дня» на рынке. Узнать его домашний адрес и, заняв
удобное место, понаблюдать за его жилищем. Если скупщик проживает а
многоэтажном доме, то с первого раза можно узнать подъезд, а позже - этаж
и номер квартиры. Постороннего человека, приносящего радиодетали вы-
числить нетрудно. Затем действуйте нам при разговоре на рынке.
В процессе работы у меня появилось желание охватить скупкой радио-
Деталей территорию больше, чем город. И я поежап в районные центры (как
уже упоминалось - скупка радиодеталей ведётся далеко не во всех райцен-
трах), в те, где нет скупки. На месте научил местную прессу, а именно, част-
ные объявления. Из одного из них узнал, что женщина - пенсионерка хочет
подработать диспетчером на домашнем телефоне. Что ж, подумал я, попыт-
ка - не пытка. После разговоров с ней, я убедил её покупать радиодетали по
объявлению в данном городке. Таким образом, мне удалось организовать
скупку радиодеталей по объявлению в четырёх районных центрах (рис. 50.
51). Больших доходов эта скупка не приносит, но стала небольшой прибав-
кой к зарплате.
ГЛАВА 6
СБЫТ я РАДИ ОДЕТ АЛЬ НЫХ» ДРАГМЕТАЛЛОВ
СБЫТ «РАДИОДЕТАЛЬНЫХ» ДРАГМЕТАЛЛОВ
Для того, чтобы любое предприятие функционировало и приносило
прибыль нужно организовать сбыт своей продукции. На практике были про-
варены следующие способы:
- объявления е газетах о продаже ювелирных изделий (из полученного золо-
та в ювелирной мастерской заказать изделие);
- ломбарды;
-банки;
- ювелирные мастерские или малые предприятия с полным циклом оборот
драгметаллов (от скупки до производства ювелирных изделий),
- предприятия, занимающиеся экспортом драгметаллов за границу;
- различные фирмы, которые всё купят «дороже всем» (рис. 44);
прочее.
Объявления в гвэетазс Из полученного золота в ювелирной мастер-
ской можно заказать изделие, а затем его продать по объявлению или среди
знакомых (рис. 52). Зе работу мастеру нужно платить деньгами или золотом.
Например, чтобы заказать кольцо массой 6 гр. нужно дать 6 гр. золота и за-
платить за работу деньгами или же рассчитаться золотом - дать 12 гр. зо-
лота (зависит от сложности работы). От получения слитка до получения де-
нег проходит минимум 3-4 недели (изготовление изделия, а также неиз-
вестно когда потенциальный покупатель откликнется на объявление в газе-
те), т.е. занимает много времени, а прибыли почти никакой.
Ломбарды, По городу насчитывается сотня-другая ломбардов, по
плотности больше всего ик в районе центрального рынка, куда по выходным
стекается много людей из области.
Эзяв с собой несколько кусочков золота по Э - 4 гр. (рис. 54). я решил
выяснить, куда же их можно определить. За несколько дней обошёл 64 лом-
барда и выяснил, что они делятся не четыре категории (рис. 55):
- ломбарды, в которых покупают золото по скупочной цене 750-й пробы
(у меня золото было 750-й пробы); таких оказалось 2fi;
- ломбарды, а который покупали золото без пробы по цене 500-й пробы
(как недорогое турецкое); таких - 8 штук;
- ломбарды, в которых не покупали золото в виде сплавленного кусоч-
ка; ик оказалось-24;
- и, наконец, ломбарды, в которых покупали моё золото по цене 750-й
пробы, но по предъявлению паспорта ( 2 штуки).
От получения слитка до получения денег проходит 1 - 2 дня. Прибыль
^25 - 35%.
Банки. Судя по объявлениям банки также изъявляют желание купить
Драгметаллы Но при себе нужно иметь паспорт и идентификационный код.
Ювелирные мастерские. В последние годы стали появляться не-
большие частные фирмы, состоящие из трёх-четырёх человек. Ювелиру-
частнику приобрести золото для изготовления ювелирных изделий можно в
банке. Но банк продаёт металл по таким ценам, по которым в магазине про-
даётся уже готовое изделие. Поэтому ювелирам от скупки золота или радио-
деталей, содержащих драгметаллы, никуда не деться. На некоторых мастер-
ских вывешены стенды: «Куплю радиодетали». Частично ювелиров выруча-
ют скупщики радиодеталей. И в мастерских, и на малых предприятиях изъ-
являли желание купить моё золото.
От получения слитка до получения денег проходит 1-2 дня. Прибыль
- 25 - 35%.
Предприятия, зв ним ею щи вся экспортом драгметаллов за границу.
В городе нашёл два таких предприятия, набрав в поисковой строке Яндекса:
«Куплю золото (платину) в городе N", где N - город, в котором вы проживае-
те или ближайший областной центр.
Найденное мною предприятие специализировалось на скупке автомо-
бильных катализаторов и экспорте платины, палладия в Китай. Им я прода-
вал обкладки от конденсаторов КМ.
От получения обкладок до получения денег проходит 1-2 дня. При-
быль - 90%.
Пример. 1 грамм конденсаторов КМ у скупщиков радиодеталей стоит 1
гр., т.е. 0, 2 доллара. 1 грамм обкладок конденсаторов КМ (платина, палла-
дий) стоит около 20 долларов.
Допустим, я купил 100 граммов конденсаторов КМ у «своего» человека
по двойной цене, заплатив при этом 40 долларов.
Примерно 17, 5% процентов уходит на брак (керамика не отделяется от
обкладок в кислоте). Остаётся 82. 5 г. Выход полезного металла получился
3. 7 г. (4, 5% от 82. 5 г.).
Из 100 г. конденсаторов получилось 3, 7 г. обкладок. Считаем:
20 долл. " 74. 25 долларов.
Следовательно, на покупку конденсаторов я потратил 40 долларов, за
продажу обкладок получил 74,25 доллара.
Фирмы, которые покупают антиквариат, в том числе и драгметал-
лы. В областных центрах таких фирм буквально - несколько единиц. Из пяти
штук в одной из фирм мне отказали в покупке золота. Остальные соглаша-
лись покупать и золото и обкладки конденсаторов КМ. но массой не менве 5
- 10 гр. и всегда спрашивали, нет ли у меня ещё. Я отвечал, что нет (пома
искал постоянного покупателя).
Прочее, Хотя бы понемногу, но на «чёрный день» или просто на буду-
щее деньги откладывают все Специалисты по экономике и финансам реко-
мендую! держать от 10% до 20% напитала в драгоценных металлах (они их
называют банковскими металлами).
Начните формировать собственный золотой запас се г
вам возможность:
- почувствовать себя независимым от резких изменений цен на недви-
жимость и последствий политической нестабильности в стране и мире:
- на протяжении десятилетий уберечь капитал от обесценивания;
- обеспечить свой будущее и будущее своих детей (внуков);
- получить прибыль за счёт роста стоимости драгоценным металлов.
Основной составляющей цены слитка золота является стоимость ме-
талла, а не работа мастера, как в ювелирных изделиях. Это свойство слит-
ков обуславливает им ликвидность: даёт возможность им владельцу с мини-
мальными затратами времени обменять их на деньги.
Прогнозировать изменение цен на золото- дело неблагодарное. Одна-
ко, несмотря на конъюнктурные колебания цен на мировых рынках, как и все
невосполнимые природные ресурсы, золото в долгосрочной перспективе бу-
дет дорожать.
Вывод: если покупатель увидит, что вы не ориентируетесь е вопросе,
то может обмануть на весе, цене или занижении пробы.
Но со временем, занимаясь данным вопросом, золото можно будет
продавать по нормальным ценам. Для зтого нужно найти постоянного прове-
ренного покупателя и не жадничать. А где его искать — в ломбардах или сре-
ди ю вел иров -части и ко в, то тут однозначного совета мет.
Данный перечень не является исчерпывающим для сбыте золота.
17 ЛИЧНАЯ БЕЗОПАСНОСТЬ
Наблюдением за людьми, выделением драгметаллов, а затем, и иг
сбытом лучше заниматься а одиночку, поскольку ещё неизвестно, как пове-
дёт себя напарник, когда дело дойдёт до денег. Пока наблюдаешь за скуп-
щиком радиодеталей, читаешь книги по химии, работаешь с реактивами - ты
всего лишь обыкновенный человек, который занимается своим хобби. Но ес-
ли продал самодельный слиток золота весом 10 - 20 гр - то тут ужв может
начаться.
Одним словом, в этом деле очень непросто подобрать товарища, кото-
рому будешь доверять больше, чем себе. Вот почему заниматься лучше в
одиночку.
Ангору неизвестно достоверных случаев нападения на людей, которые
занимаются скрытой скупкой радиодеталей «активным методомь, другое де-
ло - скупщики, стоящие на базаре, которых нетрудно отследить криминаль-
ным элементам. Известны несколько случаев краж радиодеталей из квартир,
где проживает скупщик.
По мере улучшения своего благосостояния можно столкнуться, но не
очень часто - это неприязнь отдельных граждан, которая может выражаться
словами «у ник денег - куры не клюют, а у нас - на водку не хватает». Если
спокойно вдуматься, конечно, должно быть обидно: ведь при налаженной
работе вы в день будете иметь столько денет, сколько другой человек имеет
за месяц работы возле станка. Поэтому, чтобы не попасть в неловкую, а ино-
гда и просто опасную ситуацию, остерегайтесь в разговорах заявлений типа
«я вчера продал «самодельного» золота на двести долларов, а неделю на-
зад вложил всего тридцать» и вообще - материальной стороны дела.
Даже если это для вас существенно, совсем необязательно посвящать
в эти проблемы окружающих. Богатое воображение слушателя может живо
пририсовать к вашему десяти граммовому слитку ещё горшок с золотыми
монетами, и особого расположения вам тогда не добиться. Ведь, как все-
гда. за кадром остаются многие часы работы с инструментом и реактивами,
поездки а другие города, наблюдения за людьми под дождём или палящим
солнцем.
Различные неприятности можно предвидеть и избежать, используя
принцип трёх «нв»: не раздражать, не связываться, не выделяться.
Во-первых, не привлекать к себе излишнего внимания можно следую-
щим поведением (тактика «растворения в среде»):
- не выделяйтесь внешним видом (обыденная стрижка, приличная оде-
жда. отсутствие чего-либо «крикливого»; если, однако, ваше окружение экст-
равагантно, то будьте как они); сюда можно добавить также обстановку в
квартире и автомобиль - они должна соответствовать вашей заработной
плате (мебель отечественного производства, бывший в употреблении отече-
ственный или иностранный автомобиль);
не ввязывайтесь в ссоры и скандалы (это, во-первых, привлекает к
вам ненужное внимание, а. во-вторых, может быть просто провокацией, на
целенной нв задержание или «наказание»);
106
- аккуратно вносите все коммунальные платежи и прочие госпошлины;
всегда оплачивайте проезд в транспорте;
- старайтесь точно следовать рисунку избранной социальной роли и не
иметь претензий по работе (и не выделяйтесь там на общем коллективном
фоне); w
- не распаляйте любопытства соседей необычностью образа жизни или
визитами разных людей;
- не проявляйте избыточной осведомлённости в чём-либо, если, конеч-
но. этого не требует ваша роль (вам у древних: «у бдительного должен быть
закон о трёх нет: «не знаю», «не слышал», «не понимаю»).
Во-вторых, не порождайте какой-либо неприязни в соседях, сослужив-
цах и знакомых, а вызывайте у них симпатию:
- не будьте «белой вороной» (людей всегда располагает к себе тот,
раскрывается с понятной им стороны):
- выработайте манеру поведения, не вызывающую у окружающих воз-
можной настороженности (излишним любопытством, «умом» или навязчиво-
стью) либо неприязни (бестактностью, занудством, гордыней, грубостью);
- будьте ровным и любезным со всеми окружающими и, по возможно-
сти, оказывайте им мелкие (но не лакейские!) услуги;
- не делайте ничего, что может вызнать недовольство и любопытство
соседей (хлопанье дверью ночью, избыток посетителей, возвращение домой
на такси, визиты женщин, поздние вызовы по телефону в общей квартире).
В-третьих, тщательно контролируйте все свои связи и контакты (помни-
те. что «опаснее всего тот враг, о котором не подозреваешь»):
храните тайны от своих ближиих (жены, друзей, родственников, лю-
бовницы);
- с привычной настороженностью («зачем и почему?») всегда воспри-
нимайте попытки сблизиться с вами (случайное знакомство, чьи-то рекомен-
дации);
- внимательно относитесь ко всем работникам ремонтных служб, рек-
ламы и сервиса» просматривайте их документы и вежливо, но обоснованно
сверяйте идентичность по телефону, а затем - у «сослуживцев»;
будьте осторожным со всеми, кто предлагает как бы кбесгорьютные»
услуги (даёт деньги взаймы, активно в чём-то помогает, предоставляет по
дешёвке что-либо нужное).
Следуя этим советам вы к минимуму сводите попадание в поле зрения
криминальных элементов.
1В. ЗАКОНЫ УКРАИНЫ О ДРАГОЦЕННЫХ МЕТАЛЛАХ
Теперь посмотрим, что пишут о драгметаллах а Уголовном кодексе Ук-
раины. который был принят 5 апреля 2001 года и вступил в силу 1 сентября
того же года (рис. 56).
Статья 214, Нарушение правил сдачи драгоценным металлов и
драгоценных камней.
Уклонение от предусмотренных законом обязательной сдачи на аффи-
наж или обязательной продажи добытый из недр, полученных из вторичного
сырья, поднятых либо найденных драгоценных металлов или драгоценных
камней, если это деяние совершено в крупном размере, а также уклонение
от обязательной сдачи на аффинаж или для обязательной продажи скуп-
ленных драгоценных металлов, драгоценным камней, ювелирных либо быто-
вых изделий из них или лома таких изделий. -
наказывается штрафом от трёхсот до тысячи не облагаемых налогом
минимумов доходов граждан или ограничением свободы на срок до двух лет.
Примечание. Нарушение правил сдачи драгоценных металлов и драго-
ценных камней признаётся осуществлённым в крупном размере, если стои-
мость укаэвнных в настоящей статье предметов, не сданных или не продан-
ных, превышает пятьсот не облагаемых налогом минимумов доходов граж-
дан (1664 доллара).
Поскольку деятельность по добыче и производству драгоценных ме-
таллов и драгоценных камней, деятельность по изготовлению изделий из
драгоценных металлов и драгоценных камней, торговля изделиями из дра-
гоценных металлов и драгоценных камней, закупка у физических лиц драго-
ценных металлов и драгоценных камней в виде ювелирных либо бытовых
изделий или в виде ломв таких изделий, а таюке деятельность по сбору,
первичной обработке отходов и лома драгоценных металлов и драгоценных
камней относятся к видам деятельности, которые могут осуществляться на
основании специальных разрешений (лицензий), то фактически субъектами
предусмотренного статьёй 214 преступления могут быть только должно-
стные лица или работники юридических лиц.
Понятно, что скупщики радиодеталей занимаются своей деятельностью
без всяких лицензий, т.к, радиодетали скупаются «на запчасти», а о драго-
ценных металлах речь не идёт и они (скупщики) далеко не «должностные
лица или работники юридических лицл.
Лица, осуществляющие умазанные виды деятельности незаконно, те
без государственной регистрации как субъекта предпринимательской дея-
тельности или без получения специального разрешения (лицензии), не могут
признаваться субъектами предусмотренного статьёй 214 преступления, по-
скольку лицензионные условия осуществления видов деятельности, в про-
цессе которых могут быть совершены деяния, предусмотренные статьёй
214, распространяется только на субъытое хозяйственной (предпри-
нимательской) деятельности. Такие лица, при наличии оснований, могут
привлекаться к ответственности по статье 202 Уголовного кодекса.
103
Статья 202. Нарушение порядка занятия хозяйственной и банков-
ской деятельностью.
1 Осуществление без государственной регистрации, как субъекте
предпринимательской деятельности, деятельности, содержащей признаки
предпринимательской и подлежащей лицензированию, или осуществление
без получения лицензии видов хозяйственной деятельности, подлежащих
лицензированию в соответствии с законодательством, либо осуществление
таких видов хозяйственной деятельности с нарушением условий лицензиро-
вания, если это было связано с получением дохода в крупных размерах, -
наказывается штрафом от ста до двухсот пятидесяти не облагаемым
налогом минимумов доходов граждан или исправительными работами нв
срок до двух лет, или ограничением свободы на тот же срок.
Применение. По пучен не дохода в крупном размере имеет место, если
его сумма в тысячу и более раз превышает не облагаемый налогом минимум
доходов граждан (3364 доллара).
Т.е.. преступление, ответственность за которое предусмотрено частью
1 статьи 202, может быть совершено в одной из трёх форм:
1) осуществление без государственной регистрации, как субъекта
предпринимательской деятельности, деятельности, содержащей признаки
предпринимательской и подлежащей лицензированию;
2) осуществление без получения лицензии видов хозяйственной дея-
тельности, подлежащих лицензированию;
3) осуществление видов хозяйственной деятельности, подлежащих ли-
цензированию, с нарушением условий лицензирования.
Обязательными признаками объективной стороны преступления явля-
ются последствия в виде получения лицом дохода в крупных размерах и
причинная связь между действиями и последствиями.
По законодательству Украины ювелирные изделия относятся к подак-
цизным товарам (товары, в цену которых включается акцизный сбор - не-
прямой налог на отдельные товары (продукцию)).
Статья 204. Незаконное изготовление, хранение, сбыт или трвнс-
портмроа» с целью сбыта подакцизным товаров.
1- Незаконное приобретение с целью сбыте или хранение с этой це-
лью, а также сбыт либо транспортировка с целью сбыта незаконно изготов-
ленных алкогольных напитков, табачных изделий или других подакцизных
товаров. -
наказывается штрафом от пятисот до тысячи пятидесяти не облагае-
мых налогом минимумов доходов граждан или ограничением свободы на
срок до трёх пет, с конфискацией незаконно изготовленной продукции и обо-
рудования для её изготовления.
2. Незаконное изготовление алкогольных напитков, табачных изделий
или других подакцизных товаров, путём открытия подпольных цехов или с
^пользованием оборудования, обеспечивающего массовое производство
их товаров, или совершённое лицом, ранее осужденным по этой статье, -
ют
наказывается штрафом от тысячи до двух тысяч не облагаемых мало-
гом минимумов доходов граждан. или лишением свободы на срок от трёх до
пяти лет. с конфискацией незаконно изготовленной продукции и оборудова-
ния для её изготовления.
При этом предметом преступлений, предусмотренных частью 1 статьи
204, являются подакцизные товары, незаконно изготовленные как лицом, ко-
торое их потом хранит или транспортирует с целью сбыта либо сбывает, так
и другими лицами
Незаконно изготовленными следует считать подакцизные товары, из-
тоаленные:
1) лицом, не зарегистрированным как субъект предпринимательства,
или
2) субъектом хозяйственной деятельности без получения лицензии,
если их изготовление подлежит лицензированию, или
3) субъектом хозяйственной деятельности, имеющим лицензию на их
изготовление, но часть (ипи полностью) изготовленных товаров не
отображает в отчётности, т.е. за реализацию которых не уплачен ак-
цизный сбор, уплата которого является обязательной.
Под понятием «подпольный цехи, употреблённым в диспозиции части 2
статьи 204, следует понимать определённое место, приспособленное и/или
оборудованное для подпольного (нелегального, скрытого, конспиративного)
изготовления подакцизных товаров. Это может быть отдельное здание, со-
оружения различного назначения, помещение или часть его, например, квар-
тира в доме, подвал, гараж, погреб и т.п., а также определённые месте есте-
ственного или техногенного происхождения (пещеры, катакомбы, нерабо-
тающие шахты, карьеры, туннели, землянки и т.п), которые используются
для подпольного изготовления подакцизных товаров лицом, не имеющим
права на осуществление такой деятельности. Под открытием подпольных
цехов следует понимать незаконное создание технологического цикла изго-
товления (производства) подакцизных товаров, обеспечивающего перера-
ботку сырья в продукцию (подакцизные товары), готовую для реализации ко-
нечному потребителю.
Размер помещения (здания, сооружения), которое создаётся (приспо-
сабливается) для незаконного изготовления подакцизных товаров, его ме-
стонамождение. вид. твхн^еские характеристики и т.п. значения не имеют.
Технологический процесс переработки сырья в продукцию (подакцизные то-
вары), готовую для реализации конечному потребителю, может быть обес-
печен минимальным по размеру помещением или его частью, незначитель-
ным количеством технологического оборудования, например, при изготовле-
нии ювелирным изделий. Незаконным открытием подпольного цеха может
считаться не только «строительство» определённого помещения (здания),
но. и, например, незаконное приспособление или использование определён-
ных мест для нелегального (конспиративного, скрытого, подпольного) массо-
вого производства подакцизных товаров.
Незаконное изготовление ювелирных изделий может сочетаться с про-
ставлением на них (клеймовзнием) поддельного государственного пробирно-
го клейма или с незаконным использованием настоящего государственного
пробирного клейма. В подобных случаях действия лица должны квалифици-
роваться и по соответствующей части статьи 217 Уголовного кодекса
Статья 217. Незаконное изготовление, сбыт или использование
государственного пробирного клейме.
1. Незаконное изготовление, сбыт или использование государственного
пробирного клейма -
наказывается штрафам от ста до трехсот не облагаемых налогом ми-
нимумов доходов граждан или ограничением свободы на срок до двух лет.
2. Те же действия, совершённые повторно, -
наказываются штрафом от трёхсот до тысячи не облагаемых налогом
минимумов доходов граждан или ограничением свободы на срок от трёх до
пяти лет.
Субъект преступления - ла физическое лицо, которому к моменту со-
вершения преступления исполнилось 16 лет, а за совершение отдельных,
определенных в законе преступлений. -14 лет.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
ЧАСТЬ ПЕРВАЯ
МАТЕРИАЛЫ
РАЗДЕЛ ПЕРВЫЙ
МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ
Глава 1. Чистые металлы и сплавы неблагородных металлов 5
1 Общий обзор металлов... _
2. Условные обозначения и физические свойства элементов. 14
Глава 2. Сплавы благородных металлов.................. 18
3. Сплавы Аи - Ад - Си..... —
4. Сплавы платины и палладия...................... 21
РАЗДЕЛ ВТОРОЙ
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
Глава 3. Кислоты и основания... 23
5. Общие сведения о кислотах..................
6. Кислоты, применяемые при отделении драгметаллов
из радиодеталей................................... 26
7 Общие сведения об основаниях, их виды...........31
Глава 4. Соли......................................... 38
8. Виды солей, способы образования и свойства.......—
9. Важнейшие соли................................. 41
10. Техника безопасности при работе с химическими
веществами...........................................
РАЗДЕЛ ТРЕТИЙ
РАДИОДЕТАЛИ
Глава 6. Радиодетали, содержащие золото.....
11- Транзисторы, микросхемы, разъёмы, переключатели.~~
12. Реле... w ”
Глава 6. Радиодетали, содержащие платину и палладий..
13. Резисторы, термопары, разъёмы, конденсаторы.....~
14. Реле........................................ 52
ЧАСТЬ ВТОРАЯ
ПРОИЗВОДИМЫЕ РАБОТЫ
РАЗДЕЛ ПЕРВЫЙ
РАБОЧАЯ ТЕХНИКА
Глава 1. Домашняя лаборатория............................ 57
1 Рабочее место... —
2 Необходимые инструменты и материалы... 59
Глава 2. Отделение драгметаллов и их анализ.............. 63
3. Подготовка радиодеталей и процесс отделения драгметаллов.. -
4. Пробирный анализ и вспомогательные средства для него.67
5. Пробирный анализ цветных металлов и сплавов..........69
6. Пробирный анализ белых металлов и сплавов............73
Глава 3. Плавка.. 75
7 Процесс плавки...................................... -
8. Плавильное оборудование.. —
9. Флюсы.. 84
10. Плавка золота, платины и их сплавов..............85
Глава 4. Литьё и обработка сплавов драгоценных металлов.. 89
11. Разливка........... -
12. Методы литья....... 91
13. Обработка золота и его сплавов.... —
РАЗДЕЛ ВТОРОЙ
РАБОТА С ЛЮДЬМИ
Глава 5. Поиск и приобретение радиодеталей, содержащих
драгоценные металлы.............................. 93
14. Изучение и анализ обстановки в своём регионе.......“
15. Метод «активных покупок» и правила поведения.......97
Глава 6. Сбыт «радиодетальных» драгметаллов......... ^93
16. Сбыт «радиодетальных» драгметаллов......... ““
17 Личная безопасность............... 106
18. Законы Украины о драгоценных металлах..............^98
Послесловие... 113
Литература........ ........115
ив
ПОСЛЕСЛОВИЕ
Прочитав эту книгу, вы имеете представление, насколько широк и раз-
нообразен может быть круг деятельности для человека, желающего зарабо-
тать Ведь каждый вид работ требует универсализма, поскольку создание
маленького жёлтого кусочка металла сопряжено с умением использовать
различные способы его обработки, знания свойств различных металлов,
знания неорганической химии и психологии, а также умения быть артистом.
Всё описанное в данной книге не является руководством к действию.
Это описание возможностей, которые каждый может использовать на
своё усмотрение.