/
Автор: Рабинович В.А. Хавин З.Я.
Теги: химия аналитическая химия справочник химические вещества полимерные материалы
Год: 1978
Текст
В. А. РАБИНОВИЧ, 3. Я. ХАВИН 54
Pia
КРАТКИЙ
ХИМИЧЕСКИЙ
СПРАВОЧНИК
Издание 2-е,
исправленное и дополненное
Под общей редакцией
канд. хнм. наук В. А. РАБИНОВИЧА
ИЗДАТЕЛЬСТВО «ХИМИЯ»
Ленинградское отделениь
1978
54
Р 12
УДК 54@31)
Рабинович В. А., Хавин 3. Я.
Р12 Краткий химический справочник. Изд. 2-е, испр«
и доп.
392 стр., Н4 табл., 19 рис., библиография — 99 названий,
В предлагаемом справочнике, при небольшом объеме, собраны со-
временные данные по физическим н термодинамическим свойствам ве-
ществ, электрохимии, аналитической химии, строению вещества, свой-
ства» растворов, химическому равновесию в лабораторной технике.
Каждому разделу предпосланы краткий пояснительный текст и список
рекомендуемой литературы.
Второе издание дополнено сведениями по свойствам полимерных
материалов.
Справочник является кратким настольным пособием по химии для
научных и инженерно-технических работников, лаборантов, преподава-
телей, студентов вузов, учащихся техникумов и старших классов сред-
ней школы.
20501-222 -13-77 54
050@1)-78
© Издательство «Химия», 1978, с дополнениями
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие к первому изданию 7
Предисловие ко второму изданию 8
Общие сведении . * . • . . 9
Важнейшие физические постоянные 9,
Единицы измерения физических величии .10
Важнейшие единицы Международной системы (СИ^ . . 10
Множители и приставки для образования десятичных1
кратных в дольных единиц и их наименований ... 15
Соотношении~меж"ЖУ- единицами измерения физических ве-
личии ....... -v . ..... . . . . . . 16
Соотношения между единицами давления 16
Соотношения между единицами энергии 16
Перевод некоторых единиц в единицы СИ ...... 17
Давление насыщенного водяного пара в равновесия с водой 18
Давление насыщенного - водяного пара в равновесии cq
льдом 19
Давление насыщенного пара ртути 19
Состав и свойства воздуха 20
Средний химический состав сухого атмосферного воз-
духа 20
Физические константы воздуха 20
Строение вещества 21
Атомные радиусы 21
Ионные радиусы 22
Ковалентные радиусы неметаллических атомов 24
Энергия ионизации атомов, молекул и радикалов .... 24
Энергия ионизации атомов 24
Энергия ионизации молекул и радикалов 27
Сродство атомов к электрону 28
Межъядерные расстояния в двухатомных молекулах и ра-
дикалах 29
Геометрическая структуру, межъядерные расстояния и углы
между связями в многоатомных молекулах неорганиче-
ских соединений 30
Энергия разрыва химических связей в молекулах и радика-
лах 35
Свойства простых веществ и неорганических соединений ... 42
Свойства органических соединений 117
I*
4 Содержание
Свойства высокомолекулярных соединений и полимерных мате-
риалов 203
Синтетические и искусственные полимеры и материалы на
их основе 203
Пластические массы (пластмассы) 220
Газонаполненные пластические массы (пенопласты) .... 226
Химические и природные волокна 228
Резины на основе важнейших каучуков 230
Химическое равновесие 232
Константы диссоциации кислот и оснований в водных рас-
творах * 232
Константы диссоциации неорганических кислот .... 233
Константы диссоциации неорганических оснований . . 236
Константы диссоциации органических кислот 237
Константы диссоциации органических оснований . . . 240
Константа диссоциации воды 241
Константы нестойкости комплексных соединений 242
Буферные растворы 247
Образцовые буферные растворы 247
Буферные растворы различного состава 248
Произведения растворимости малорастворимых в воде элек-
тролитов 254
Взаимная растворимость жидкостей 257
Коэффициенты распределения веществ между жидкими фа-
зами 260
Свойства водных растворов и важнейших органических раство-
рителей ....... 264
Плотность водных растворов 264
Водные растворы неорганических веществ 264
Водные растворы органических веществ 278
Температуры кипения водных растворов 280
Водные растворы неорганических кислот 280
Водные растворы солей и оснований 281
Водные растворы органических веществ 282
Состав и температуры кипения двухкомпонентных водных
азеотропиых растворов 284
Давление паров над водными растворами 285
Изменение энтальпии при образовании водных растворов 288
Водные растворы неорганических веществ и солей орга-
нических ' кислот 288
Водные растворы органических веществ ...... 292
Свойства важнейших органических растворителей .... 293
Электрохимия . 300
Электропроводность водных растворов 300
Удельная электропроводность к стандартных растворов 300
Упельная х и молярная Л электропроводность концен-
трированных растворов электролитов при 18 "С . . . 301
Содержание 8
Молярная электропроводность Л разбавленных растворов
солей и неорганических кислот при 25 °С 303
Молярная электропроводность Л кислот и оснований при
18 °С 304
Ионная электропроводность Я в разбавленных растворах
при 18 °С . 305
Предельная ионная электропроводность Яо в растворах
при бесконечном разбавлении и температуре 25 °С . .• 305
Предельная иоииая электропроводность Яо в растворах
при бесконечном разбавлении и различных температурах 307
Числа переноса .... 1 307
Числа переноса катиойгвв в водных растворах при 25 °С 307
Числа переноса анионов в водных растворах при 18 °С 308
Электроды сравнения 309
Стандартные электродные потенциалы в водных растворах 31.1
Коэффициенты активности электролитов в водных растворах
при 25 °С ¦„¦ 335
Аналитическая химия 340
Общая характеристика методов количественного анализа 341
Химические методы анализа 341
Гравиметрический анализ 341
Титриметрический анализ 342
Титрование в иеводиых средах . .' 342
Кинетические методы 343 •
Спектроскопические методы анализа 343
Атомная спектроскопия 343
Молекулярная спектроскопия 344
Спектроскопия магнитного резонанса 345
Масс-спектрометрия 346
Электрохимические методы анализа 347
Потеициометрия и потенциометрическое титрование 347
Вольтамперометрические методы 347
Кулонометрические методы 348
Кондуктометрическое титрование 349
Радиометрические методы анализа 349
Активациониый анализ 349
Применение радиоактивных индикаторов для ана-
лиза 350
Приготовление растворов 350
Расчетные формулы для приготовления растворов . . 350
Приготовление раствора заданной процентной кон-
центрации 350
Приготовление раствора заданной нормальности . . 351
Разбавление растворов . 351
Формулы для пересчета концентраций растворов 352
Техника приготовления растворов . . 353
Растворы неорганических кислот 353
Растворы неорганических оснований 354
Растворы солей и других неорганических реактивов 355
Растворы органических реактивов 358
6 Содержание
Растворы, используемые в титриметричееких мето-
дах анализа 360
Индикаторы 362
Кислотно-осноэные индикаторы 362
Индивидуальные кнслотно-основные индикаторы . . 362
Смешанные индикаторы 363
Окислительно-восстановительные индикаторы .... 365
Комплексонометрическне индикаторы 367
Адсорбционные индикаторы 370
Флуоресцентные индикаторы 371
Органические реактивы, рекомендуемые для определения не-
органических ионов 371
Краткие сведения по лабораторной технике 376
Измерение температуры, объема и давления ...... 376
Реперные точки международной температурной шкалы 376
Првведенне объема газа к нормальным- ус-ловняя . . . 377
Поправки для приведения к объему прн 20 °С . . . . 378
Поправки к показаниям барометра ... 378
Охлаждающие смесн 379
Охлаждающие смесн из воды илн снега и соли .... 379
Охлаждающие смесн из воды и двух солен 380
Охлаждающие смеси нз льда или сиега и двух солей 380
Охлаждающие смесн с твердым диоксидом углерода . . 381
Осушающие средства 381
Эффективность осушающих средств при сушке воздуха 381
Характеристика некоторых распространенных осушите-
лей 382
Осушители для некоторых газов 383
Осушители для органических жидкостей ...... 384
Насыщенные растворы для поддержания постоянной влаж-
ности . . . . ~ 385
Клеи . . .386
Замазкн . 388
Указатель 390
ПРЕДИСЛОВИЕ К ПЕРВОМУ ИЗДАНИЮ
Настоящий справочник предназначен для широкого круга со-
трудников исследовательских, производственных и учебных химиче-
ских лабораторий, которым, по роду их деятельности, нужны сведе-
ния о свойствах важнейших веществ и^химическнх систем, методах
йриготовления и анализа растворов и т. п. Он будет, полезен также
преподавателям школ, техникумов и вузов, которые найдут здесь не
эдлько данные о большом числе индивидуальных веществ, свойствах
растворов и электрохимических систем, но и*Ч>бширный материал
для сравнительной характеристики элементов и их соединений, для
доставления задач и индивидуальных заданий. Наконец, справочник
рассчитай и иа учащихся средних специальных и студентов высших
учебных заведений, нуждающихся в сжвтом и удобном для пользо-
вания справочном пособии -по химии.
В соответствии с назначением справочника он содержит сведе-
ния как прикладной, так и теоретической направленности. При этом
значительное внимание уделено строению вещества; широко пред-
ставлены также термодинамические характеристики индивидуальных
веществ, а в ряде случаев и более сложных систем.
Существенным отличием настоящего справочника от аналогич-
ных изданий является то, что материалы о свойствах неорганиче*
ских, органических и высокомолекулярных соединений представлены
не в табличной, а в более компактной энциклопедический форме*
Это позволило заметно расширить набор приводимых сведений и
дифференцировать их объем для различных веществ. В связи с этим
следует иметь в виду, что в справочнике отсутствуют специальные
таблицы, содержащие данные о термодинамических свойствах, вяз-
кости, поверхностном натяжении, дяпольных моментах, давлении
пара и растворимости индивидуальных веществ: все эти сведения
приводятся в разделах «Свойства простых веществ и неорганических
соединений», «Свойства органических соединений» н «Свойства высо-
комолекулярных соединений и полимерных материалов». Исключение
составляют выделенные в отдельные таблицы данные о давлении
паров воды и ртути и взаимной растворимости жидкостей.
В целях более сжатого изложения материала в справочнике
широко используются сокращения, особенно в упомянутых выше
разделах, посвященных свойствам индивидуальных веществ. При
первоначальном знакомстве с указанными разделами могут воз-
никнуть некоторые затруднения; однако прочитав соответствующие
вводные пояснения, легко привыкнуть к принятой форме справоч-
ного материала.
Небольшой объем справочника существенно ограничивает и ко-
личество включенной в него информации. Поэтому, как правило,
в каждом разделе или в отдельных таблицах указана литература
Предисловие
(в основном справочная), содержащая более подробные сведения
йо данному вопросу.
Раздел «Аналитическая химия» составлен канд. хим. наук
П. Г. Антоновым; раздел «Свойства высокомолекулярных соединений
н полимерных материалов» — канд. хнм. наук В. И. Векслером. Уча-
стие в составлении некоторых разделов справочника приняли также
канд. хнм. наук М. М. Лившиц (свойства органических соединений,
свойства органических растворителей), научн. сотр. Н. А. Абрамова
(свойства растворов, химическое равновесие, электрохимия), инж.
Л. В. Головина (общие сведения, лабораторная техника).
Все замечания по структуре, содержанию и оформлению спра-
вочника будут приняты с благодарностью.
ПРЕДИСЛОВИЕ КО ВТОРОМУ ИЗДАНИЮ
В настоящем издании существенно расширен раздел, посвящен-
иый характеристике высокомолекулярных соединений и полимерных
материалов на их основе (канд. хим. наук В. И. Векслер). Значе-
ния относительных атомных масс (атомных весов) приведены в со-
ответствие с данными Комиссии по атомным весам ИЮПАК на
1977 г.; кроме того, в конце книги помещена четырехзначная таб-
лица относительных атомных масс, рекомендованная Комитетом по
химическому образованию ИЮПАК. Значения фундаментальных фи-
зических констант и определения основных единиц Международной
системы (СИ) взяты нз официального издания «Фундаментальные
физические константы», М., Изд-во стандартов, 1976.
В используемую в справочнике номенклатуру неорганических со-
единений внесены некоторые уточнения. Исправлены также обнару-
женные опечатки; часть из_ннх была указана читателями, за что ав-
торы выражают им свою признательность»
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
ВАЖНЕЙШИЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ
Содержащиеся в настоящей таблице значения фундаментальных физиче-
ских констант рекомендованы в 1973 г. Генеральной ассамблеей Международ-
ного комитета по численным данным для науки и техники (КОДЛТЛ), утвер-
ждены в 1976 г. Государственным комитетом стандартов Совета Министров СССР
и приводятся в соответствии с официальным изданием «Фундаментальные физи-
ческие константы», М., Изд-во стандартов, 1976. Значения Л'д, /?, F, V и атом-
ной единицы массы даны в углеродной шкале относительных атомных масс
(атомных весов).
Более подробные сведения о фундаментальных физических константах со-
держатся в докладе рабочей группы КОДАТА по фундаментальным константам
(август 1973 г.), опубликованной в журнале «Успехи фнз. наук», 1975, т. 115,
вып. 4. с. 623.
Скорость света в вакууме с B,99792458±0,000000012) • 108м • с-1
F,626176±0,000036)-10~34 Дж-с
A,0545887±0,0000057)-10~34 Дж-с
)
Постоянная Планка Л .... F,626176±0,000036)-10~34 Дж-с
Ъ=-?-
Гравитационная постоянная G F,6720±0,0041) • 10~" Н • м2 • кг
Коэффициент перехода от
массы к энергии (931,5016±0,0026) МэВ • (а. е. м.)
Абсолютный нуль температуры —273,15 °С
Элементарный заряде. . . . A,6021892±0,0000046) • 10~" Кл
Атомная единица массы (а. е. м). A,6605655±0,0000086) • 10~27 кг
Масса покоя электрона те . . (9,109534±0,000047)-10~3' кг
E,4858026±0,0000021). 10~4 а. е. м.
Масса покоя протона тр . . A,6726485±0,0000086) • 10~27 кг
A,007276470±0,000000011) а. е. м.
Масса покоя нейтрона тп . . A,6749543±0,0000086) • 10~27 кг
A,008665012±0,000000037) а. е. м.
Отношение массы протона
к массе электрона тр1те . 1836,15152±0,00070
Отношение заряда электрона
к его массе е/те A,7588047±0,0000049)- 10м Кл- кг-1
Масса атома водорода .... A,007825036±0,000000011) а. е. м.
Масса атома гелия 4Не ... D,002603267.±0,000000048) а. е. м.
Радиус первой боровской ор-
биты а0 E,2917706±0,0000044)^10~11 м
Магнетои Бора цв (9,274078±0,000036) • 10~24 Дж- Т
Число Авогадро NA F,022045±0,000031)-1023 моль-1
, Постоянная Больцмана k . . . A,380662±0,000044) • 10~23 Дж • К~'
Постоянная Фарадея F . . . . (9,648456±0.000027) • 104 Кл- моль-1
Универсальная газоваи по-
стоянная R (8,31441 ±0,00026) Дж-моль-'-К
Объем одного моля идеального
газа при нормальных усло-
виях * Vo B2,41383±0,00070)-10-3м3-моль-1
Нормальное ускорение свобод-
ного падения gn 9,80665 м • с-2
• Температура 0 °С, давление 101,325 кПа.
10 Общие сведения
Тройная точка воды 273,16 К @,01 °С)
Плотность воды максималь-
ная C,98 °С) * 999,973 кг • м-а
Плотность сухого воздуха
вря нормальных условиях** 1,2929 кг-м-3
Плотность ртути при нормаль-
ных условиях** 13595,04 кг-м-3
* При нормальном давлении A01,325 кПа).
** Температура 0 °С, давление 101,325 кПа.
ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ ФИЗИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН
В соответствии с ГОСТ 9867—61 с 1 января 1963 г. 8 СССР применяется
Международная система единиц (СИ) как предпочтительная. Наряду с СИ
допускается применение других систем единиц и внесистемных единиц .со-
гласно следующим ГОСТам: ГОСТ 7464—61 «Механические единицы», ГОСТ
8033—56 «Электрические н магнитные единицы», ГОСТ 8580—61 «Тепловые
единицы», ГОСТ 7932—56 «Световые единицы», ГОСТ 8849—58 «Акустические
единицы», ГОСТ 8848—63 «Единицы радиоактивности и ионнанруюнщх нзлу-
ченнй».
С целью перехода от предпвчтитепьного применения единиц СИ к их
обязательному применению разработан проект ГОСТ «Единицы физических
величин» взамен перечисленных выше стандартов на единицы для отдельных
областей измерений. По этому проекту наряду с единицами СИ~ допускается:
1) использовать некоторые внесистемные единицы, производные от них и «х
сочетании с единицами СИ; 2) в специальных разделах физики и в астрономии
применять единицы СГС; использовать единицы, представляющие собой деся-
тичные кратные н дольные от единиц СИ и других единиц, допускаемых к
применению.
Некоторые единицы физических величин, допускаемые к применен»»
наряду с единицами СИ, указаны в разделе «Соотношения между единицами
измерения физических величин» (стр. 16).
Более подробные сведения о единицах измерения физических величия
содержатся в книгах: 1. Г. Д. Бурду н. Справочник по Международной
системе единиц. М., Изд-во стандартов, 1971. — 2. Е. М. Аристов. Единицы
физических величин. Л., «Судостроение», 1972. — 3. ГОСТ. Единицы физиче-
ских величин (проект). Редакция 1972 г.-
ВАЖНЕЙШИЕ ЕДИНИЦЫ
МЕЖДУНАРОДНОЙ СИСТЕМЫ (СИ)
Определения основных н дополнительных единиц СИ^
метр — длина, равная 1650 763,73 длин волн в вакууме излучения, соответ*
ствующего переходу между уровнями 2рю н 5ds атома криптона-8о;
килограмм — масса, равная массе международного прототипа килограмма;
секунда — время, равное 9 192 631770 периодам излучения, соответствую-
щего переходу между двумя сверхтонкими уровнями основного состояния
атома цезия-133;
ампер — сила неизменяющегося тока, который, проходя по двум прямым
параллельным проводникам бесконечной длины и ничтожно малого поперечного
сечеиня, расположенным в вакууме на расстоянии 1 м один от другого, создал
бы между этими проводниками силу, равную 2-Ю-7 Н на каждый метр длины;
Кельвин —1/273,16 часть термодинамической температуры тройной точ-
ки воды;
кандела — сила света, излучаемого в перпендикулярном направлении с
поверхности черного тела площадью 1/600 000 м2, прн температуре излучателя,
равной температуре затвердевания платины прн давлении 101 325 Па;
моль — количество вещества системы, содержащей столько же структур-
ных элементов, сколько содержится атомов в нуклиде аС с массой 0,012 кг:
структурные элементы могут быть атомами, молекулами, ноиами, электронами
и другими частицами нли специфицированными группами частиц-,
радиан — угол между двумя радиусами окружности, дуга между которыми
по длине равна радиусу,
стерадиан — телесный угол с вершиной в центре сферы, вырезающий на
поверхности сферы площадь, равную площади квадрата со стороной, по длине,
равной радиусу сферы.
Единицы измерения физических величин * 11
Величина
Наименование
Размер-
i «ость
Единица
Наименование
Обозначение
| РУсское | родное
1. Основные единицы
Длина
Масса
Время
Сила электриче-
ского тока
Термодинамиче-
ская темпера-
тура Кельвина
Сила света
Количество веще-
ства
L
М
т
I
е
/ -
N
метр
килограмм
секунда
:ампер
кельвии
кандела
моль
м
кг
с
А
К
кд
моль
2. Дополнительные единицы
Плоский угол
Телесный угол
радиан
стерадиан
рад
ср
го
kg
s
А
К
cd
mol
rad
sr
3. Производные единицы пространства и времени
Площадь
Объем, вмести-
мость
Скорость
Ускорение
Частота периоди-
ческого процес-
са
Угловая скорость
Угловое ускоре-
ние
Волновое число
L2
L3
LT~
LT~
Т'
LT
квадратный метр
кубический метр
метр в секунду
метр на секунду
в квадрате
герц
радиан в секунду
радиан на секунду
в квадрате
метр в мниус пер-
вой степени
м/с
м/с2
Гц
рад/с
рад/с2
га3
m/s
m/s2
Hz
rad/s
rad/s2
m
-i
4. Производные единицы механических величии
Плотность
Удельный объем
килограмм иа ку-
бический метр
кубический метр
на килограмм
кг/м3
м'/кг
kg/m3
m3/kg
12 Общие сведения
1 Величина
Наименование
Момент инерции
(динамический)
Количество дви-
жения (импульс)
Момент количе-
ства движения
(момент им-
пульса)
Сила, вес
Удельный вес
Момент силы, мо-
мент пары сил
Давление
Поверхностное
натяжение
Работа, энергии
Мощность
Динамическая вяз-
кость
Кинематическая
вязкость
Массовый расход
Размер-
ность
L2M
LMT'1
L2MT~l
LMT~2
L-2MT~2
L2MT~2
MT~2
L2MT~2
L'MT'3
L2T~l
Mr-1
Единица
Наименование
килограмм-метр
в квадрате
килограммометр
в секунду
килограмм-метр
в квадрате в се-
ку иду
ИЬЮТОИ * ltl:(
ИЬЮТОИ ИЛ;8КувН*'
ческий метр
иыотои-метр
паскаль **
иьютои иа метр
джоуль 3*
ватт4*
паскаль-секуида
квадратный метр
иа секунду
килограмм в се-
куиду
Обозначение
русское
КГ • м2
кг • м/с
кг • м2/с
н
Н/м3
Нм
Па
Н/м
Дж
Вт
Па-с
М2/С
кг/с
междуна-
родное
kg-m2
kg • m/s
kg- m2/s
N
N/m3
N-m
Pa
N/m
J
W
Pa • s
m2/s
kg/s
5. Производные единицы электрических
'и' магнитных величии
Плотность элек-
трического тока
Количество элек-
тричества, элек-
трический заряд
Электрический
момент диполи
TI
LTI
ампер иа квад-
ратный метр
кулон 5*
кулон-метр
А/м2
Кл
Кл • м
А/т2
С
С-т
• Ньютон — сила, сообщающая телу массой 1 кг ускорение 1 м/с2 в на-
правлении действия силы.
** Паскаль—давление, вызываемое силой 1 Н, равномерно распределенной
на поверхности площадью 1 м^.
3* Джоуль — работа силы 1 Н при перемещении ею тела на расстояние 1 м
в направлении действия силы.
4* Ватт—мощность, при которой работа 1 Дж совершается за время 1 с.
5* Кулон—количество электричества, проходящее через поперечное сече-
ние прн силе то-:а 1 А за время 1 с.
Единицы измерения физических величин 13
Величина
Наименование
Электрическое на-
пряжение, элек-
трический по-
тенциал, элек-
тродвижущая
сила
Наприжениость
электрического
поля
Электрическаи ем-
кость
Абсолютная ди-
электрическая
проницаемость
Электрическое со-
противление
Электрическая
проводимость
Магнитный поток
Магнйтиаи индук-
ции
Напряженность
магнитного поли
Индуктивность
Магнитный момент
электрического
тока, магнитный
момент диполя
Размерность
L2Mr-3y-l
LMT~3I~l
L~3M~lT4I2
L2MT~3r2
Ь~2М~гТ312
L2MT~2I~l
МТ~2Г1
L~4
L2MT~2r2
m
Единица
Наименование
ВОЛЬТ *
вольт на метр
фарада **
фарада на метр
ом3*
сименс4*
вебер 5*
тесла 6*
ампер иа метр
генри 7*
ампер-квадрат-
иый метр
Обоаиачение
русское
В
В/м
Ф
Ф/м
Ом
См
Вб
т
А/м
Г
А-м2
междуна-
родное
V
V/m
F
F/m
.
Q
S
Wb
T
A/tn
H
A-ma
* Вольт—электрическое напряжение, вызывающее в электрической цепи
постоянный ток силой I А при мощности 1 Вт.
'•Фарада—емкость конденсатора, между обкладками которбго при аа-
ряде 1 Кл возникает напряжение 1В. .
3* Ом — сопротивление проводника, между концами которого при силе
тока 1 А возникает напряжение 1 В.
4* Сименс—электрическая проводимость проводника сопротивле-
нием 1 Ом.
5* Вебер—магнитный поток, при убывании которого до нуля в сцеплен-
ном с ним контуре сопротивлением 1 Ом проходит количество электриче-
ства 1 Кл.
•* Тесла—магнитная индукция, при которой магнитный поток сквозь по-
перечное сечение площадью 1 м2 равен 1 Вб.
1* Генрн—индуктивность контура, с которым при силе постоянного тока
в нем I А сцепляется магнитный поток 1 Вб.
14 Общие сведения
Величина
Наименование
Размерность
Единица
Наименование
Обозначение
русское
междуна-
родное
6. Производные единицы тепловых величин
джоуль Дж J
Количество тепло-
ты, термодина-
мический потен-
циал
Теплоемкость
Энтропия
Удельная тепло-
емкость
Тепловой поток
Коэффициент те-
плообмена, коэф-
фициент тепло-
передачи
Температурный
градиент
Теплопроводность
L2MT~2
L2r-29-i
L2M7-3
джоуль
кельвии
на
джоуль на
кельвии
джоуль на ки-
лограмм-
кельвин
ватт
ватт на квад-
ратный метр-
кельвии
кельвии на
метр
ватт на метр-
кельвин
Дж/К
Дж/К
Дж/(кг ¦
•К)
Вт
Вт/(м2-К)
К/м
Вт/(м • К)
J/K
J/K '
J/(kg.K)
V/
W/(m2-K)
W/(m • К)
7. Производные единицы световых величин
Световой поток
Световая энергия
Освещенность
Яркость
Поток излучения
Энергетическая
освещенность
77
L~2J
L~2J
L2MT~3
МТ~3
люмеи *
люмен-секунда
люкс **
каидела на
квадратный
метр
ватт
ватт на квад-
ратный метр
лм
лк
кд/м2
Вт
Вт/м2
' 1га
lm-s
1х
cd/m2
W
W/m2
* Люмен—световой поток, испускаемый точечным источником в телесном
угле 1 ср при силе света 1 кд.
•* Люкс—освещенность поверхности площадью 1 м* ври падающей на нее
световом потоке 1 лм.
Единицы измерения физических величин 15
Величина
Наименование
Размерность
Единица
Наименование
Обоанвченне
русское
междунв-
родное
8. Производные единицы величии
в области ионизирующих излучений
Энергия ионизи-
рующего излу-
чения
Поток энергии
ионизирующего
излучения
Доза излучения
Мощность дозы
излучения
Интенсивность из-
лучения
Активность ну-
клида в радио-
активном источ-
нике
L2MT~2
*
L Т~
L2r-3
МТ~3
т-1
джоуль
ватт
джоуль на ки-
лограмм
ватт на кило-
грамм
ватт на квад-
ратный метр
секунда в ми-
нус первой
степени
Дж
Вт
Дж/кг
Вт/кг
Вт/м2
с-1
' 1
J
W
J/kg
W/kg
W/m2
s-1
МНОЖИТЕЛИ И ПРИСТАВКИ ДЛЯ ОБРАЗОВАНИЯ
ДЕСЯТИЧНЫХ КРАТНЫХ И ДОЛЬНЫХ ЕДИНИЦ
И ИХ НАИМЕНОВАНИИ
В скобках указаны приставки, которые допускается применять только
в наименованиях кратных и дольных единиц, получивших широкое распростра-
нение (например, декалитр, дециметр, сантиметр). Приставки рекомендуется вы-
бирать так, чтобы числовые значения величин нвходнлись в пределах 0,1 +1000.
Множитель,
иа который
умножается единица
1Q12
109
106
10»
103
10'
ю-
Ю-?
10,
S-»
10 11
10"
Прнставка
тера
гига
мега
кило
(гекто)
(дека)
(деци)
(саити)
миллй
микро
иаио
пико
русское
т
г
м
к
г
да
д
с
м
мк
Н '
п
Обозначение
международное
Т
G
М
к
h
da
d
с
m
ft
Р
16 Общие сведения
СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ЕДИНИЦАМИ ИЗМЕРЕНИЯ
ФИЗИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН
Единицы измерения физических величин, допускаемые к применению на-
равне с единицами СИ, а также единицы, применяемые в специальных разделах
физики н в астрономии, отмечены звездочкой (*).
СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ЕДИНИЦАМИ ДАВЛЕНИЯ
Единица
1 Па
1 кгс/м2
1 техниче-
ская ат-
мосфера
(ат)
1 физиче-
ская ат-
мосфера
(атм)
1 мм вод. ст.
1 бар
1 мм рт. ст.
(тор)
Эквивалент
в Па
1
9,80665
9,80665 • 104
1,01325-105
9,80665
105
133,322
в мм рт. ст.
0,750064 • 10~2
0,0735561
735,561
760,000
0,0735561
750,064
1
в дни/см2
10
98,0665
9,80665 • 105
1,01325-106
98,0665
106
1333,22
в атм
0,986923 ¦ Ю~]
0,967841 • Ю-4
0,967841
1
0,967841 • 10-*
0,986923
1,31579-Ю-3
СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ
Г
1
1
1
1
1
1
1
1
Единипа
эрг*
Дж
межд. Дж
кгс- м
кВт- ч
л • атм
межд. кал
(calIT)
термохим.
кал
(калтх)
электрон-
вольт
(эВ)*
в Дж
ю-7
1
1,00019
9,80665
3,60000-106
101,3278
4,1868
4,18400
1,60219-Ю9
ЕДИНИЦАМИ ЭНЕРГИИ
в эрг
1
ю7
1,00019
9,80665
3,60000
1,013278
4,1868
4,18400
1,60219-
ЭКВНЕ
107
10г
Ю'з
10е
ю7
ют
о-12
>алент
в межд. кал
2,38846-Ю-8
0,238846
0,238891
2,34227
8,5985-105
24,2017
1
0,99933
3,92677-Ю-20
в эВ
0,624146-10i2
0,624146-101в
0,624332-10"
6,12078- 10"
2,24693-1025
63,24333-10"
2,58287 • 1О'в
2,58143-10'9
1
Соотношения между единицами измерения 17
ПЕРЕВОД НЕКОТОРЫХ ЕДИНИЦ В ЕДИНИЦЫ СИ
Величина
Масса
Длина
Время
Плоский угол
Объем, вмести-
мость
Сила, вес
Динамическая
вязкость
Кинематическая
вязкость
Магнитный поток
Магнитная индук-
ция
Напряженность
магнитного поля
Доза излучения
Экспозиционная
доза фотонного
излучения
Активность ну-
клида в радио-
активном источ-
нике
Название и обозначение
единиц
тонна * (т)
гамма (у)
микрометр нлн мик-
рон (мкм)
ангстрем* (А)
икс-единнца * (икс-
ед.)
минута * (мин)
час * (ч)
сутки * (сут)
градус * (°)
минута * (')
секунда * (")
литр * (л) ^
килограмм-сила (кгс)
дина * (дин)
пуаз * (П)
стоке *- (Ст)
максвелл * (Мкс)
гаусс * (Гс)
эрстед* (Э)
рад (рад)
реитгеи (Р)
кюри (Ки)
,.
Значение в единицах СИ
I03 КГ
10-' кг
10-6м
10 м
1,00206. Ю-13 м
60 с
3 600 с
86 400 с
7§о-рад =
= 1,745329-Ю-2 рад
я
10 800 раД~
=* 2,908882- 10~4 рад
я
648 000 раД
= 4,848137-10-° рад
Ю~3 м3
9,80665 Н
10~5Н
0,1 Па • с
10~4 м2/с ,
10~8 Вб
10 Т
-?-А/м = 79,5775 А/м
0,01 Дж/кг
2,58 • Ю-4 Кл/кг
3,700- 10'° с-1
18 Общие сведения
Величина
Относительная
величина (без-
размерное отно-
шение физиче-
ской величины
к одноименной
величине)
Название и обозначение
единиц
процент* (%)
промилле * (%о)
миллионная доля *
(мли-1)
Значение в единицах СИ
ю-;
1о~«
ю-"
ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ВОДЯНОГО ПАРА
В РАВНОВЕСИИ С ВОДОЙ
t, °С
0
2
4
6
8
to
12
14
16
18
20
22
24
25
26
28
30
32
34
36
38
40
60
60
70
80 ,
90
100
110
120
р, кПа
0,6107
0,7053
0,8128
0,9345
1,0720
1,2270
1,4014
1 КО1?
1,0а/
1,817
2,062
2^37
2,642
2,982
3,166
3,360
3,778
4,241
4,753
6,318
5,940
6,623
7,374
12334
19,92
31,16
4336
70,10
101,32
142,26
198,5
р, мм рт. ст.
4,581
5,290
6,097
7,009
8,041
9 203
10,51
1 1 OQ
11,98
13,63
15,47
17,53
19,82
22,37
23,75
25,20
28,34
31,81
35,65
39,89
44,65
49,68
66,31 '
92,51
149,4
233,7
355,2
525,8
759,9
1074,5
1489
t, °С
130
140
150
160
170
180
190
200
210
220
230
240
250
260
270
280
290
300
310
320
330
340
350
360
370
374,12
р, кПа
270,1
3613
476,0
618,0
792,0
р, МПа
1,0026
1,2550
1,655
1,908
2,320
2,798
3348
3,977
4,693
5,505
6,418
7,445
8,591
9,869
11,289 .
12,864
14,62
16,54
18,67
21,05
22,115
р, мм рт. ст.
2026
2710
3570
4635
5940
7520
9414
1,166- 10*
1,431 • 10*
1,740-10*
2,098-10*
2,511 • 10*
2,983-10*
3,620 • 10*
4,129-Ю*
4,814-10*
5,584-10*
6,444 • 10*
7,402- 10*
8,467- 10*
9,640-10*
1,0966-10»
1,240-10'
1,400 10»
1,579 • 10»
1,669-10»
Давление насыщенного пара ртути 19
ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ВОДЯНОГО ПАРА
В РАВНОВЕСИИ СО ЛЬДОМ
t, "С
— 18
-16
-14
-12
-10
р, Па
125,2
150,9
181,5
217,6
260,0
р. мм рт. ст.
0,939
1,132
1,361
1,632
1,950
t. °с
—8
—6
-4
—2
о-
р, Па
310,1
.368,6
437,3
517,3
610,5
р, мм рт. ст.
2,326
2,765
3,280
3,880
4,579
ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РТУТИ
t, "с
-30
—20
-10
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
ПО
120
130
140
150
160
170
180
Р. Па
9,574- ИГ*
3,198-10~*
9,736.10"'
2,728 • 10,
7,101 • КГ*
1,729-10"
3,968-10,
8,626-10-'
1,786
3,537
6,725
12,32
21,82
37,46
62,46
101,5
160,8
249,1
377,8
561,8
820,3
1177
р, мм рт. ст.
7,181 .'Ю"*
2,399-10
7,303-10
2,046-10
5,326 10-*
1,297-10-'
2,976- 10~3
6,470-10,
1,339- 10~*
2,653-10-*
5,044-10,
9,241 • КГ*
1,6365.10-
2,810-10-'
0,4685
0,7610
1,206
1,868
2,834
4,214
6,153
8,833
t. °С
190
200
210
220
230
240
250
260
270
280
290
300
310
320
330
340
350
360
370
380
390
400
р, кПа
1,664
2,315
3,177
4,304
5,758
7,614
9,959
12,89
16,53
20,99
26,43
3301
40,92
50,32
61,46
74,57
89,90
107,7
128,3
152,1
179,2
210,2
р, мм рт. ст.
12,48
17,37
23,83
32,28
43,19
57,11
74,70
96,70
124,0
157,5
198,3
247,6
306,9
377,4
461,0
559,3
674,3
807,9
962,7
1141,0
1344
1577
20 Общие сведения
СОСТАВ И СВОЙСТВА ВОЗДУХА
СРЕДНИЙ ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ
СУХОГО АТМОСФЕРНОГО ВОЗДУХА (НА УРОВНЕ МОРЯ)
Компо-
нент
N2
О2
Аг
СО2
Ne
Не
СН4
Содержание
% (об.)
78,09
20,95
0,933
0,03
1,8-10~3
4,6-10-*
1,52-10-*
% (масс.)
75,50
23,15
1,292
0,046 ,
1,4-10-'
6,4-10-°
8,4-10-°
Компо-
нент
Кг
н2
N2O
Хе
Оз
Rn
Содержание
% (об.)
1,14-10-*
5-10"!
5-10~°
8,6-Ю-6
3-10-7-
^-3-10-°
6-Ю-18
% (масс.)
3-ю-*
8-10-°
8-JO
4-10-°
5-Ю-7 +¦
+5.Ю-;
4,5-Ю-17
ФИЗИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВОЗДУХА
Средняя относительная молекулярная масса . . 28,98
Плотность сухого воздуха при нормальном ат-
мосферном давлении A01,325 кПа) и указан-
ных температурах:
-25 °С 1,424 кг/мэ
0°С 1,2929 кг/м3
20 "С 1,2047 кг/м3
225 "С 0,7083 кг/м3
Плотность жидкого воздуха при — 192°С. . . . 960 кг/м3
Температура кипения жидкого воздуха —192,0°С
Средняя удельиаи теплоемкость:
ср в интервале температур 0—100сС при
нормальном атмосферном ~ давлении
A01,325 кПа) 1,011 кДж/(кг-К)
с0 в интервале температур 0—150°С . . . . 0,8382 кДж/(кг-К)
Средний коэффициент теплового расширения _3 _(
в интервале температур 0—100 °С 3,67-10" К
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
АТОМНЫЕ РАДИУСЫ
Приводятся аиачения «металлических» радиусов атомов (нм), найденные путем деления пополам кратчайших меж-
атомных расстояний в кристаллических структурах простых веществ с координационным числом 12. При других значениях
координационного числа учитывается необходимая поправка.
Подробные сведения можно найти в книге: Г. Б. Б о к и й. Кристаллохимия. М., <Наука», 1971.
а
3
41
Ее.
1
2
3
4
5
6
7
Подгруппы
IA
(Н)
Li
0,155
Na
0,189
К
0,236
Rb
0,248
Cs
0,268
Fr
0,280
НА
Be
0,113
Mg
0Д60
Ca
0,197
Sr
0,215
Ba
0,221
Ra
0,235
ШВ
Sc
0,164
Y
0,181
La
0,187
Ac
0,203
IVB
Tl
0,146
Zr
0,160
Hf
0,159
VB
V
0.134
Nb
0,145
Та
0,146
VIB
Cr
0,127
Mo
0,139
W
0,140
VHB
Mn
0,130
"Тс
0,136
Re
0,137
Fe
0,126
Ru
0,134
Os
0,135
VIIIB
Co
0,125
Rh
0,134
Ir
0,135
Ni
0,124
Pd
0,137
Pt
0,138
IB
Cu
0,128
Ag
0,144
Au
0,144
IIB
Zn
0,139
Cd
0,156
Hg
0,160
ША
В
0,091
Al
0,143
Ga
0,139
In
0,166
Tl
0,171
IVA
С
0,077
Si
0,134
Ge
0,139
Sn
0,158
Pb
0,175
VA
N
0,071
P
0,130
As
0,148
Sb
0,161
Bi
0,182
VIA
О
S
Se
0,160
Те
0,170
Po
VILA
H
0,046
P
Cl
Br
I
At
VHIA
He
0,122
Ne
0,160
Ar
0,192
Kr
0,198
Xe
0,218
Rn
Лантаноиды
Актиноиды
0,183
"Pr Nd I Pm I Sm I EiTi Gd I Tb I Dy I Ho I Er Tm I Yb I Lu
),182 0,182 | [ 0,181 I 0.202 I 0.179 I 0,177 I 0,177 | 0,176 | 0,175 0,174 1 0,193 \ 0,174
ft
S
I Th I Pa I U I Np I Pu
| 0,180 I 0,162 I 0,153 I 0,150 | 0,162
22 Строение вещества
ИОННЫЕ РАДИУСЫ
Приводятся значения ионных радиусов (нм) по Белову я Бокию, основанные
дииадиояному чисяу 6; при Других значениях координационного числа следует
на основе теоретического -расчета. Для каждого элемента заряд иона указан
Подробные сведения можно вайти в книге: Г. Б. Боки й. Кристалле
Периоды
1
2
3
4
5
в
7
Под
IA
\
(Н)
Li
1+ 0,068
Na
1+ 0,098
К
1+ 0,133
Rb
1+ 0,149
Cs
+ 0,165
Fr
ПА
Be
2+ 0,034
Mg
2+ 0,074
Ca
2+ 0,104
Sr
2+ 0,120
Ba
2+ 0,138
Ra
2+ 0,144
IIIB
Sc
3+ 0,083
У
3+ 0,097
La
3+ 0,104
4+ 0,090
Ac
3+ 0,111
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB
Tl
2+ 0,078
3+ 0,069
4+ 0,064
Zr
4+ 0,08?
Hf
4+ 0,082
V
2+ 0,072
3+ 0,067
4+ 0,061
5+ 0,040
Nb
4+ 0,067"
5+ 0,066
Та
5+ @,066)
Cr
2+ 0,083
3+ 0,064
6+ 0,035
Mo
4+ 0,068
6+ 0,065
W
44- 0,068
6+ 0,063
Mn
2+ 0,091
3+ 0,070
4+ 0,052
7+ @,046)
Tc
Re
6+ 0,052
Fe
2+ 0,080
3+ 0,067
Ru
4+ 0,062
Qs
4+ 0,065
Co
2+ 0,078
3+ 0,064
Rh
3+ 0,076
4+ 0,065
Ir
4+ 0,065
Лантаноиды
Актиноиды
Се
3+ 0,102
4+ 0,08В
Pr
3+ 0,100
Nd
3+ 0,099
Pm
3+ @,098)
Th
3+ 0,108
4+ 0,095
Pa
3+ 0,106
4+ 0,091
U
3+ 0,104
4+ 0,088
Sm
3+ 0,097
Np
3+ 0,102
4+0,086
Pu
3+ 0,101
4+ 0,085
Eu
3+ 0,097
Am
3+ 0,100
4+ 0,085
Ионные радиусы 23
на значении радиуса нона О , равном 0,136 ни. Все величины относятся к коор»
вводить соответствующие поправки. В скобках приведены величины, полученные
в клеточке слева, нониый радиус—справа,
химия. М., «гЫзука», 1971.
группы
N1
2+ 0,074
Pd
4+ 0,064
Pt
44- 0.064
1 +
2+
1 +
!¦*•
IB
Cu
0*098
0,080
Ag
0,113
Au
@,137)
2+
2+
2+
1IB
Zn
0,083
Cd
0,099
Hg
0,112
3+
3+
3+
1 +
3+
1 +
3+
II1A
В
@,020)
Al
0,057
Ga
0,062
In
0,136
. 0,092
Tl
0,136
0,105
4+
4-
4+
2+
4+
2+
4+
2+
4+
IVA
С
0.02C
@,260
SI
0,039
Ce
0,665
0,044
Sn
0,102
0,067
Pb
0,I2f
0,076
3+
5+
3-
4+
5+
3-
3+
w-
3-
3+
5+
3-
3+
5+
3-
VA
N
0,015
0,148
P
. 0,035
0,186
As
0,06,4
@,047]
0,191
Sb
,0,090
0,062
0,208
Bl
QJ20
@.074)
0,213
2-
2-
i+
2-
4+
B+
2—
1+
6+
VIA
О
0,136
s
0,182
@,029)
Se
0,193
0,069
0,035
Те
0,211
0,089
@,056)
Po
1-
1 +
1-
7+
1^
7+
1-
7+
VIIA
H
0,136
0.000
F
0,133
Cl
0,181
@,026)
Br
0,196
@,039)
Г
0,22
@,050)
At .
VIHA
0
0
0
0
0
He
0,122
Ne
0,160
Ar
0,192
Kr
0,198
Xe
0,218
Rn
Gd
Tb
3+ 0,094 3+ 0,089 3+ 0,088
Dy
Ho
Er
3+ 0.086 3+ 0,085 3+ 0,065
Tm
Yb
3+ 0,081
Lu
3+ 0,060
24 Строение вещества
КОВАЛЕНТНЫЕ РАДИУСЫ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ АТОМОВ
Ковалентный радиус—величина, приписываемая атому данного элемента
так, чтобы сумма ковалентных радиусов соседних атоиов в молекуле или
кристалле равнялась расстоянию между ядрами этих атомов. Длины связей,
вычисленные как сумма ковалентных радиусов, в большинстве случаев совпа-
дают с опытными величинами с точностью 0,002—0,003 нм.
В таблице приводятся значения ковалентных радиусов (в нм) по Полингу:
I—ковалентный радиус атома при образовании нм ординарной (простой) связи,
II—при образовании двойной связи, III—при образовании тройной связи.
Следует иметь в виду, что при промежуточной кратности связи (как, например,
в бензольном кольце), длина связи также приобретает промежуточные значения.
Атом
Н
В
С
N
О
F
S1
Р
1
0,030
0,088
0,677
0,070
0,066
0,064
0,117
0,110
II
_
0,076
0,067
0.060
0,055
0,107
0,100
III
0,068
0,060
0,055
—.
,
0,100
0,093
Атом
S
С1
Аз
Se
Вг
Sb
Те
1
I
0,104
0,099
0,121
0,117
0,114
0,141
0,137
0,133
II
0,094
—<
0,111
0,107
—
0,131
0,127
—'
ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ АТОМОВ, МОЛЕКУЛ И РАДИКАЛОВ
Энергией иониза^и В атома (молекулы, радикала) называется наимень-
шая энергия, необходимая для отрыва электрона от атома (молекулы, ради-
кала), находящегося в нормальном (иевозбуждеииом) состоянии. Энергия
отрыва от атома первого, второго, третьего и т. д. электронов (Е\, ?2, ?з-1#)
последовательно возрастает, особенно резко—при переходе к более глубоко
расположенным электронным слоям (оболочкам).
Потенциалом ионизации атома (молекулы, радикала) называется наимень-
шее напряжение электрического поля, при котором ускоряемый .этим полем
свободный электрон прнобретает энергию, достаточную для ионизации данного
атома (молекулы, радикала). Потенинзл ионизации, выраженный в вольтах,
численно равен энергии ионизации в электронвольтах.
ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ АТОМОВ
Порядко-
вый
номер
г
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Атом
н
Не
Li
Be
В
С
N
О
F
Ne
Na
Mg
Энергия ионизации, эВ
?1
13,599
24,588
5,392
9,323
8,298
11,260
14,534
13,618
17423
21,565
5,139
7,646
В2
54,418
75,641
18,211
25,156
24,383
29,602
35,118
34,987
41,08
47,304
15,035
?з
122,42
153,85
37,92
47,87
47,43
54,89
62,65
63,5
71,65
80,12
Мольная энергия ионизации,
кДж/моль
1312,1
2372,3
520,2
899,5
800,6
1086,4
1402,3
1313,9
1681,1
2080,7
495,8
737,7
Е2
5250,5
7298,2
1757,1-
2427,2
2352,6
2856,1
3388,4
3375,7
39636
4564,1
1450,7
?з
11812
14 844
3 659
4 619
4 576
5296
6 045
6,13-Ю3
6913
7 730
Энергия ионизации 25
Порядко-
вый
номер
Z
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
Атом
АГ
Si
Р
S
С1
Аг
К
Са
Sc
Ti
V
Сг
Мп
Fe
Со
№
Си
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Кг
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Те
I
Xe
Cs
Ba
La
Ce
Энергии ионизации, эВ
*1
5,986
8,152
10,487
10,360
12,968
15,760
4,341
6,113
6,562
6,82
6,740
6,765
7,435
7,893
7,87
7,635
7,726
9,394
5,998
7,900
9,82
9,752
11,84
14,000
4,177
5,694
6,217
6,837
6,882
7,10
7,28
7,366
7,46
8,336
7,576
8,994
5,786
7,344
8,64
9,010
10,451
12,130
3,894
5,211
5,577
5,47
E2
18,828
16,342
19,73
23,35
23,80
27,63
31,820
11,871
12,80
13,58
14,21
16,50
15,640
16,183
17,06
18,15
20,292
17,964
20,514
15,935
18,62
21,19
21,80
24,37
27,5
11,030
12,24
13,13
14,32
16,15
15,26
16,76
18,08
19,43
21,487
16,908
18,870
14,632
16,5.
18,6
19,100
21,25
25,1
10,004
11,06
10,85
E3
28,44
33,46
30,16
35,0
39,9
40,90
46
51,21
24,75
27,5
29,3
31,0
33,69
30,64
33,49
35,16
36,83
39,70
30,70
34,21
28,34
32,0
35,9
36,9
40
43,6
20,5
22,98
25
27,13
32
28,46
31,05
32,9
34,82
37,5
28,0
30,49
25,3
31
_
32,1
37
1917
19,5
Мольная энергия ионизации,
кДж/моль
<
577,6
786,5
1011,8
999,6
1251,2
1520,6
418,8
589,8
633,1
658
650,3
652,7
717,4
761,6
759
736,7
745,4
906,4
578,7
762,2
947
940,9
1142
1350,8
403,0
549,4
599,8
659,7
664,0
685
702
710,7
720
804,3
731,0
867,8
558,3
708,6
834
869,3
1008,4
1170,4
375,7
502,8
538,1
528
Е2
1816,6
1576,8
1904
2253
2296
2666
3070,1
1145,4
1235
1310
1372
1592
1509,0
1561,4
1646
1751
1957,9
1733,3
1979,3
1537,5
1797
2045
2103
2351
2,65-103
1064,2
1181
1267
1382
1558
1472
1617
1744
1875
2073,2
1631,4
1820,7
1411,8
1,59-Ю3
1,79-103
1842,9
2050
2,42-103
965,2
1067
1047
4
2744
3228
2910
3,38-103
3,85 ¦ 103
3946
4,4-103
4941
2388
2,65 • 103
2,83 • Ю3
2,99-103
3251
2956
3231
3392
3554
3830
2962 .
3301
2734
3,09-10»
3,46-10»
3,55 • 103
3,9-10»
4,21 • 10»
1,98-103
2217
2,4-10»
2618
3,1 • 10»
2746
2996
3,17-10»
3360
3,61 ¦ 10»
2,70 ¦ 10»
2942
2,44 • 103
3,0 - 10»
3,10- 10»
—
3,6 • 10»
1850 1
1,88-103 X
Ш Строение вещества
1
у
Порядковый
номер
Z
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
Лтои
Рг
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb .
Lu
Hf
Та
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bl
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
(No)
Эиергия
El
5,42
5,49
5,55
5,63
5,664
6,16
5,85
5,93
6,02
6,10
6,181
6,25
5,426
7,5
7,89
7,98
7,88
8,5
9,1
8,9
9,226
10,438
6,108
7,417
7,287
8,43
9,2
10,749
3,98
5,279
5,1
6,1
5,9
6,19
¦6,2
6.06
5,99
6,09
6,30
6,4
6,5
6,6
6.7
6,8
ионизации,
»B
E2
10,55
10,72
10,90
11,07
11,25
12,1
11,52
11,67
11,80
11,93
12,05
12,18
13,9
14,9
16,2
17,7
16,6
17
17,0
18,563
20,5
18,756
20,428
15,032
16,74
19,4
20,1
10,147
12,06
11,5
11,6
—
—
—
—
—
Мольная
ионизации,
«i
523
530
535
543
546,5
594
564
572
581
589
596,4
603
523,5
7,2-102
761
770
760
8,2-102
8,8 ¦ 102
8,6-102
890,2
1007,1
589,3
715,6
703,1
813
8,9 • Ю2
1037,1
384
509,3
4,9 • 10J
5,9 ¦ 102
5,7 ¦ 10J
597
6,0-102
585
578
588
608
6,2-103
6,3 • 10»
6,4 • 10'
6,5-103
6,6-1Q3
энергия
кДж/иоль
1018
1034
1052,
1068
1085
1,17-10»
1112
1126
1139
1151
1163
1175
1,34-10»
1,44-10»
,1,56-10»
1,71 • 10»
1,60-10»
1,6-10»
1,64-10»
1791,1
1,98-10»
1809,7
1971,0
1450*4
1615
1,87-10»
1 94.10'v
979,0
1164
1,11 10»
1,12-10»
—
—
•
—
—
—
Энергия ионизация 27
ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ МОЛЕКУЛ И РАДИКАЛОВ
Сведения об энергиях иоиизации большого числа органических н иеорга-
Вических молекул и радикалов можно найти в книгах: !. Л. В. Гурвич,
Г. В. Карачевцев и др. Энергии разрыва химических связей. Потен-
циалы иоиизации и сродство к электрону. М., «Наука*, 1974.—2. В. П. Вовка,
Ф. И. В плесов. В сб.: «Успехи фотолики». Вып. 5. Л., Изд. ЛГУ, 1975,
е. 3-149.
Молекула
(радикал)
ВВгз
ВСЦ
BF3
В2Нв
В13
Вгг
с2
сн
сн2
СНз
сн4
CD« ¦
С2Н2
С2Н4
С2На
СаНа
CN
C2N2
СО
СОа
CS2
С12
Cs2
F2
н2^
D2
НВг
Энергия
ионизации,
эВ
10,72
11,60
15,55
11,41
9,40
10,56
11,9
11,13
10,396
9,84
12,71
12,87
11,406
10,507
11,50
9,247
14,20
13,37
14,014
13,79
10,07
11,48
3,2
15,70
15,4261
15,468
11,62
Мольная
энергия
ионизации,
кДж/моль
1034
1119
1500
1101
907
1019
1,15- Ю3
1074
1003,1
949
1226
1242
1100,5
1013,8
1110
892,2
1370
1290
1352,1
1331
972
1108
3,1 • Ю2
1515
1488,38
1492,4
1121
Молекула
(радикал)
НС1
HF
HI
Н2О
H2S
Ь
к2
Li2
N2
NF8
NH3
NO
NO2
N2O
Na2
o2
o3
Rb2
s2
SF6
so2
SiBr4
SiCl4
SiF4
SiH4
SiO2
Энергии
иоиизации,
sB
12,742
16,01
10,38
12,614
10,47,
9,40
3,6
5,15
15,580
13,2
10,15
9,267
9,78
12,89
4,90
12,077
12,52
3,45
9,36
15,69
12,34
10,8
12,03
15,4
11,4
11,7
Мольная
энергия
ионизации.
кДж/моль
1229,4
1545
1002
1217,1
1010
907
3,5 • 102
497
1503,2
1,27 ¦ 103
979
894,1
944
1244
473
1165,2
1208
333
903
1514
1191
1,04 • 103
1161
1,49.10»
1,10-10»
1,13-103
28 Строение вещества
СРОДСТВО АТОМОВ К ЭЛЕКТРОНУ
Сродством к электрону называется энергия, выделяющаяся при образова-
нии отрицательного иона нз нейтрального атома и электрона, т. е. отвечающая
процессу Э + е~->Э~.
Подробные сведения можно найти в книге: Л. В. Г у р в и ч, Г. В. Ка-
р а ч е в
зации и
Атом
Ag
АГ
Аг
At
Аи
В
Ва
Be
Вг
С
СА
Cd
С1
Со
Сг
Cs
Си
F
Fe
Ga
Ge
Н
Не
Hf
Hg
I
Ir
К
Кг
La
Li
Mg
Mn
це
в и др. Энергии разрыва
химических
сродство к электрону. М., «Наука»
Сродство i
эВ
v 1,301
0,5
-0,37
2,81
2,309
0,30
-0,48
-0,19
3,37
1,27
-1,93
-0,27
3,614
~0,94
~0,98
0,39
1,226
3,448
~0,58
0,39
1,74
0,7542
—0,22
-0,63
-0,19
3,08
1,97
0,5
—0,42
0,55
0,591
-0,22
-0,97
с электрону
кДж/моль
125,5
48
—36
271
222,7
29
—47
-18
325
123
— 186
—26
348,7
~91
~95
38
118,3
332,7
~56
38
168
72,76
-21
-61
-18
297
190
48
-41
53
57,0
-21
Q4
, 1974.
Атом
Мо
N
Na
Nb
Ne
О
Os
Р
Pd
Ро
Pt
Rb
Re
Rh
Rn
S
Sb
Sc
Se
Si
Sr
Та
Тс
Те
Ti
Tl
V
W
Xe
Y
Zn
Zr
связей. Потенциалы нони-
Сродство и
эВ
1,18
—0,21
— 0,34
1,13
1,28
1,467
, 1,44
0|8
1,02
1,32
2,218
0,6
0,15
1,68
1,5
2,077
0,99
—0,73
2,020
1,84
-1,51
0,15
1,0
ss 2
0,39
~0,5
0,65
~0,5
—0,45
-0,4
0,09
0,45
электрону
к Д ж/моль
114
-20
~33
~ 109.
123
141,5
139
71
98,4
127
205,3
60
14
163
145
200,4
96
—70
194,9
178
-146
14
96
— 190
38
~48
63
~48
-43
-39
9
43
Геометрическая структура многоатомных молекул 29
МЕЖЪЯДЕРНЫЕ РАССТОЯНИЯ
В ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛАХ И РАДИКАЛАХ
1 Приводятся межъядерные расстояния г в иевозбужденных молекулах илн
радикалах, находящихся в состоянии идеального газа.
г, нм
Молекула
(радикал)
г, нм
Молекула
(радикал)
г, нм
0,25
0,2392
0,2281
0,2544
0,2466
0,2295
0,2130
0,1654
0,1648
0,253
0,168
0,1618
0,2472
0,1590
0,188
0,1716
0,1262
0,1215
0,1281
0,1204
0,1357
0,1297
0,1331
0,2284
0,2136
0,1756
0,1242
0,1821
0,1645
0,1267
0,1120
0,1172
0,1131
0,1535
0,1822
0,1989
С12+
C1F
Cs2
CsBr
CsCl
CsF
CsH
Csl
Cu2
F2
F+
r2
H2
D2
HBr
HC1
HF
HI
Hg2
K2
KBr
KC1
KF
KH
KI
Li2
LiBr
LiCl
LiF
LiH
0,1892
0,1628
0,44
0,307
0,2906
0,2345
0,2494
0,3315
0,2219
0,1418
0,1326
0,07414
0,07416
0,07416
0,106
0,1415
0,1275
0,0917
0,1609
0,334
0,2667
0,3923
0,2891
0,2667
0,2172
0,2242
0,3048
0,2672
0,2170
0,2021
0,1564
0,1595
Lil
N2
N2+
NH
NO
NO+
Na2
NaBr
NaCl
NaF
NaH
Nal
O2
o2+
P2
PH
PO
Rb2
RbBr
RbCi
RbF
RbH
Rbl
S2
Se2
Si2
SiCl
SiF
SiH
SiN
SiO
Te2
Zn2
0,2392
0,10975
0,1118
0,1038
0,1151
0,1062
0,3078
0,2502
0,2361
0,1926
0,1887
0,2711
0,1207
0,1123
0,1885
0,1421
0,1473
0,422
0,2945
0,2787
0,2270
0,2367
0,3177
0,1889
0,2164
0,2252
0,2058
0,1600
0,1521
0,1571
0,1509
0,2560
0,235
Строение вещества
ГЕОМЕТРИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА, МЕЖЬЯДЕРНЫЕ
В МНОГОАТОМНЫХ МОЛЕКУЛАХ
В таблице приводятся данные для молекул в газообразном состоянии.
фигурации молекул, где жирными линиями показано направление химических
Трехатомные молекулы
I. АХ2 (или AXY) * А X(Y) la. АХ2 д К Хг
(линейная) (линейная)
II.
АХг 7.
А,
III. XAY
(равнобедренный'
треугольник)
(неравноб едрениый'
треугольник)
IV. АХ,
Четырехатдмные молекулы
V. АХ,
(правильный треугольник)
(триговальиая пирамида)
X
VII. АХ,
VI. АХ,
*1 .X
(угловая)
(Т-образная: тригоиальиая
бипирамида без двух эква-
ториальных верщии)
А
VIII.
IX.
Пятиатомные молекулы
А
(тетраэдр)
X. АХ,
х;
XI. АХ.
-X
(тетраэдр)
'(квадрат)
Геометрическая структура многоатомных молекул 31
РАССТОЯНИЯ И УГЛЫ МЕЖДУ СВЯЗЯМИ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
В графе «Структура» римскими цифрами обозначены приведенные ниже кон-
связей.
XII. АХ<
ХШ. XjYj
(или AXjY)
(«дорожный указатель»:
трнгональная бипирамнда
без одной 'экваториальной
вершины)
(искаженный тетраэдр;
г. VAX ф /. ХАХ)
Шестиатомные молекулы
XIV. АХ5
Х'СП
XV. АХ,
(или АХ,У)
(тригональная бнпнрамяда) (квадратная пирамида)
Молекулы с числом атомов более шести
х
XVI. АХ,
X
(октаэдр)
XVII.
/
Yx-
XVIII. А4Х,
(атомы А занимают
вершины тетраэдра)
(атомы А занимают
вершины тетраэдра)
32 Строение вещества
Формула
А12Вг„
А12С1„
Ast
AsBr3
AsCl3
AsF3
AsH3
As4O6
BBr3
BC13
BF3
B2He
BaBr2
ВаСЬ
BaF2
Bal2 '
BeBr2
ВеС12
BeF2
Bel2
BrF3
BrF5
CO2
cs2
CaBr2
CaCl2
CaF2
Cal2
CdCl2
CdF2
C1F3
C1F5
C1O2
C12O
CuCl2
CuF2
Fe2Cl6
Струк-
тура
XVII
XVII
IX
V
V
V
V
XVIII
IV
IV
IV
XVII
II
II
II
II
I
I
I
I
VII
XV
I
I
I
I
II
I
I
I
VII
XV
II
II
I
I
XVII
Межъядерные расстояния,
им
Al—Br
Al—Вг'
Al—Cl
Al—Cl'
As-r-As
As—Br
As—Cl
As—F
As—H
As—0
B—Br
B—Cl
B—F
B—H .
B—H'
В—В
Ва—Вг
Ba—Cl
Ba—F
Ba—I
Be—Br
Be—Cl
Be—F
Be—I
Br—F
Br—F'
Br—F
Br-F'
C—0
c—s
Ca—Br
Ca—Cl
Ca—F
Ca—I
Cd—Cl
Cd—F
Cl—F
Cl—F'
Cl—F
Cl—F'
Cl—0
Cl—0
Cu—Cl
Cu—F
Fe—Cl
Fe—СГ
0,222±0,002
0,238± 0,002
0,208±0,001
0,230±0,002
0,2435±0,0004
0,233±0,002
0,2161±0,0004
0,Ш 2±O,0005
0,5192±0,0002
Q,178±0,002
O,I87±O;O02
0,173± 0,002
0,1295
0,1196±0,0008
0,1339±0,0006
0,1775±0,0003
0,299±0,003
0,282±0,003
0,232±0,003
0,320±0,003
0,191 ±0,002
0,175±0,002
0,140±0,003
0,210±0,002
0,181
0,172
0,179
0,168
0,11621 ±0,00001
0,1553±0,0005
0,267±0,003
0,251±0,003
0,210±0,003
0,288±0,003
0,221 ±0,002
0,197-t 0,002
0,1698±0,0005
0,1598±0,0005
0,172
0,162
0,1484
0,17004±0,00007
0,209
0,172
0,211 ±0,003
0,228± 0,003
Z
Z
Z
Z
Z
Z
Z
Z
Z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
Углы между связями
BrAlBr
Br'AlBr'
C1A1C1
Cl'AlCl'
BrAsBr
ClAsCl
FAsF
HAsH
OAsO
HBH
Н'ЁН'
FBrF'
FBrF
FBrF'
FC1F'
OC1O
C1OC1
ClFeCl
Cl'FeCl'
118±3°
87±6°
123±2°
79±10°
100,5±I,5°
98,4±0,5°
102±2°
91,83±0,33°
99±2°
122°
101°
863'
~90°
~84e
87,5°
116,5±2,5°
I00.96±0,08°
128±3°
92±3°
Геометрическая структура многоатомных молекул
33
Формула
GeCl4
GeF4
HCN
HN3
HNO3
HOC1
H2O
H2O2
H2S
H2Se
H2Te
HgCI2
HgF2
MgBr2
MgCl2
MgF2
Mgl2
NF3 '
NH3
NO2
N2O
Оз
0F2
P4
PBr3
PClj
PCU
PF,
PF6
PH3
PI3
P4O6
P4Ol0
POCI3
Струк-
тура
X
X
I
VI
Плоская
(HO'NO2)
HI
11
VIII
II
II
II
I
I
I
I
II
I
V ¦
V
II
la
11
II
IX
V
V
XIV
V
XIV
V
V
XVIII
XIX
XIII
Межъядерные расстояния,
им
Ge—Cl
Ge—F
C—H
C—N
H—N
N—N'
N'—N"
H—0'
0'—N
N—О
H—0
0—Cl
0—H
H—0
0—0
H—S
H—Se
H—Те
Hg—Cl
Hg—F
Mg—Br
Mg—Cl
Mg-F
Mg—I
N-F
N—H
N—0
0—N
N—N'
0-0
0—F
P—P
P—Br
P— Cl
P—Cl
P—Cl'
P—F
P—F
P—F'
P—H
P—I
P—0
P—0
P—0'
P—0
P—Cl
0,208± 0,002
0,167± 0,003
0,10659± 0,00001
0,11531
0,0975±0,0015
0,1237± 0,0002
0,1133± 0,0002
0,0961
0,1405
0,121
0,0967± 0,001
0,l70±0,005
0,095718
0,0950
0,1475
0,1336
0,1460±0,003
0,1653
0,229±0,002
0,200
0,234±0,003
0,218±0,002
0,177± 0,002
0,252±0,003
0,1371
0,1017 "
0,1197
0,1184
0,1128
0,1278±0,0002
0,142±0 002
0,221 ±0,002
0,223±0,004
0,204±0,004
0,219±0,008
0,204±0,006
0,1535
0,1577
0,1534
0,1421 ±0,0005
0,246± 0,003
0,165± 0,002
0,162±0,002
0,139± 0,002
O,I45±O,OO5
0,199± 0,002
Z
Z
Z
Z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
z
Углы между связями
HNN'
HO'N
O'NO
ONO
HOH
HOO
HOH
HSH
HSeH
HTeH
FMgF
fnf'
HNH
ONO
OOO
FOF
BrPBr
C1PC1
FPF
HPH
IPI
POP
OPO
POP
OPO
OPO'
C1PC1
115°
102° 13'
115°55'
130°13'
104°31'
94,8°
109,5°
92° 13'
90° 55'
90,25°
150°
102,9°
107,78°
134,25°
116G5±0,5°
103,2°
100±2°
100,1 ±0,5°
100°
93,5±0,l°
100°
I27,5±3°
99±3°
123,5±Г
101,5±l°
116,5±I°
103,5±I°
2 За к, 748
34 Строение вещества
Формула
POF3
РЬВг2
РЬС12
PbF2
SC12
SF2
SF4
SF6
SO2
SO3
SOC12
SO2C12
SOF2
SO2F2
SbBr3
SbCl3
SbCl6
SbF3
SbH3
SiCl4
SiF4
SiH4
SnCl2
SnCl4
SnF2
SnF4
SrBr2
SrCl2
SrF2
Srl2
XeF2
XeF4
XeF4O
XeO3
XeO4
ZnBr2
ZnCl2
ZnF2
Znl2
Струк-
тура
XIII
II
II
II
II
II
XII
XVI
II
IV
V
XIII
V
XIII
V
¦ V
XIV
V
V
X
X
X
II
X
II
X
I
II
II
I
I
XI
XV
V
X
I
I
I
I
Межъядерные расстояния,
нм
P—О
P—F
Pb—Br
Pb—Cl
Pb—F
S—Cl
S—F
S—F
S—F'
S—F
s—0
s—0
s—0
S—Cl
s—0
S—Cl
s—0
S—F
s—0
S—F
Sb—Br
Sb—Cl
Sb—Cl
Sb—Cl'
Sb—F
Sb—H
Si—Cl
Si—F
Si—H
Sn—Cl
Sn—Cl
Sn—F
Sn—F
Sr—Br
Sr— Cl
Sr—F
Sr—I
Xe-F
Xe—F
Xe—F
Xe—0
Xe—0
Xe—0
Zn—Br
Zn—Cl
Zn—F
Zn—I
0,145±0,003
0,152±0,002
0,260±0,003
0,246±0,002
0,213±0,002
O,199±0,003
0,160±0,005
0,1646
0,1545
0,156±0,002
0,1432
0,143±0,002
0,145±0,O02 '
0,207±0,003
0,143± 0,002
0,199±0,002
0,1412±0,0001
0,l585±0,0001
0,143±0,002
0,156±0,002
0,251 ±0,002
0,2325±0,0005
0,243±0,006
0,231 ±0,006
0,190
0,1707± 0,0003
0,201 ±0,002
0,l54±0,002
0,1480
0,243± 0,002
0,231 ±0,001
0,206±0,002
0,184
0,282±0,003
0,267± 0,003
0,220±0,003
0,303±0,003
0,19±0,01
0,194±0,001
0,190
0,170
0,176
0,16
0,221 ±0,001
0,205±0,001
0,181 ±0,002
0,238±0.002
Углы между свяаями
ZFPF
Z C1SC1
Z FSF
Z FSF
Z F'SF'
Z G1SC1
zosci
zoso
z cisci
zosci
Z FSF
ZOSF
zoso
Z FSF
Z BrSbBr
Z ClSbCl"
ZFSbF
ZHSbH
ZFXeO
ZOXeO
102,5±2°
101 ±4"
95±5°
173°
101°
114±2°
106±Г
119,8±5°
111,2±2°
106,5°
92,82±0,08°
106,82±0,08°
124°
96,1°
97±2°
99,5±I,5°
100±3°
91,3±0,33°
91,8°
103°
Энергия разрыва химических связей 35
ЭНЕРГИЯ РАЗРЫВА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
В МОЛЕКУЛАХ И РАДИКАЛАХ
Приводятся энергии разрыва связей
(в кДж/моль) при температуре
298,15 К B5 °С), причем предполагается, что невозбужденные молекулы или
радикалы находятся в состоянии идеального газа. В скобках помещены данные,
относящиеся к абсолютному нулю температуры (—273,15 °С). Все соединения
углерода помещены в разделе «Органические соединения».
Следует нметь в виду, что указанные в таблицах реакции не всегда соот-
ветствуют разрыву одной определенной связи, но могут включать также пере-
стройку образующихся в результате реакции продуктов.
Подробные сведения можно найтн в книге: Л. В, Г у р в и ч, Г, В. К а-
рачевцев и др. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы нониза-
цяи и сродство к электрону. М., «Наука», 1974.
Неорганические молекулы
Ag2 -s
AgBr -
AgCl ¦
Реакция
> 2Ag
-> Ag+Br
-> Ag+Cl
AgF -> Ag + F
Agl -н
Al2 ->
- Ag+I
2A1
AlBr -> Al + Br
A1CI -> Al + Cl
A1C12
AICI3
A12C16
A1F -
-> A1C1+C1
-> A1C12 + Cl
-> 2А1СЦ
> Al + F
AlF2-> A1F+F
AIF3 -> AIF2 + F
A12F6
-> 2A1F3
A1H _> Al + H
All -*
Al + I
AIN -> Al + N
AlO -> Al + O
АЮН
A1OH
As2 *~^
-> Al + OH
-> A1O + H
. 9Д0
As4 —> 2As2
АэНз —> AsH2 + H
Au2 —> 2Au
B2 -> 2B
BBr -> B + Br
BCl -> B + Cl
BC12 -> BCl + Cl
BCI3 -> BC12 + C1
BF -> B + F
ЛЯ298
A61)
B89)
C10)
C56)
B30)
A72)
427
502,5
361,1
415,1
128,9
674,9
500,8
600,4
215
290
368
~356
484,5
548
490
243
310
B26)
B76)
431
547,7
318
464
756,5
и радикалы
Реакция
BF2 -> BF + F
BF3 -> BF2 + F
BH -> В + H
ВгНд —>¦ 2ВНз
BN -> В + N
во -> в + о
BaCl -> Ba + Cl
BaCl2 -> BaCl + Cl .
BaF -> Ba + F
BaF2 -> BaF+F
BaO -> Ba + O
BeCl -> Be+ Cl
BeCl2 -> BeCl + Cl
BeF -> Be + F
BeF2 -> BeF + F
BeH -> Be + H
BeH2 -> BeH + H
BeO -> Be + O
Br2 -> 2Br
Br* -> Br + Br*
BrCl -> Br + Cl
BrF -> Br + F
BrF2 -> BrF + F
BrF3 -> BrF2 + F
CaCl -> Ca + Cl
CaCl2 -> CaCl + Cl
CaF -*¦ Ca + F
CaF2 -> CaF + F
CaH -> Ca + H
CaO -> Ca + O
ДЯ298
465,7
715,5
338
146
C85)
544
448
473,2
589,1
558,6
565
388,7
538,9
568,6
710
226
~405
448
A90,1)
C16)
B!5,2)
233,4
151
214
347
490
535
582
168
423
о I!
Реакция ^^298 Реакция ^^298
||
CdCl -> Cd + Cl 205,9 НС1О -> ОН + Cl 252
CdCi2 -* CdCl + Cl 343,1 HF -> H + F 565,7
C!2 -> 2C1 242,6 HI -> H + I 298,3
Cl* -> Cl + Cl* C87,9) HNs -> H + N3 19,9
ПР _* rip 251 HO -* O + H 427,8
Пр1пр1р 195 DO->O + D 434,7
ПК ^fpt-F 74 H2O->OH + H 498,7
ПР rmx P 15 D2O->OD + P 506,7
ПО3ЛГп1о 2 269 0 H2O2 -* 2OH 214,2
ПО П ПО 2 О Mfi D2O2 -* 2OD 215,9
rIn гГ1 n 17 HS -> S + H 348,9
LltJ2 —> LI -(- *J2 1/ м c ¦ Tjc i tj ooe
L12O —> CIO + LI 144 r, 9H /7 s\
LOO —> LO + V do» НстП —* Нст 4- Г1 99 2
CrO -> Cr + O 456,5 Ж ^ Xrii.n ЧЧ4 0
Cs2 -> 2Cs C8,0) ^ 2Г H?C1 + C1 Cg'Jv
CsBr->Cs + Br 395,4 2+ ,' I+ ™
CsCl -> Cs + Cl 442,7 U -* I + I B50)
CsF->Gs+F 513,8 Ю -* I + О 92
CsH -> Cs + H . 176,1 K2 -> 2K E3,6)
Csl -* Cs+I 336 0 KBr-*K + Br 382,4
CsO -> Cs + O . 295,8 KC1 -> К + Cl 425,
СвОН-сЬ + Н 512,5 KF->K + F 497,1
CsOH->Cs + OH 380,3 KH->K + H №A
Cu2 -> 2Cu A97) KI -> К +1 З24';
CuQ-Cu + Cl C82 0 KO-*K + O 279,5
CuCl2 -> CuCl+Cl 223,0 KOH->KO + H 500,4
CuF -> CU + F 430,5 КОН -> К + OH 347,3
CuF2 ~> CuF + F ¦ ¦ 342,3 U2 -> 2H (99,0)
CuO -> Cu + O 267 Li2 -> Li + Li+ A21)
F2 -> 2F A55) LiBr->Li+Br 433,0
F2+ -> F+F+ C20) LiCl -> Li + Cl 476,6
FeCl->Fe + Cl 350,2 Hg 1^ LI + H 236Л
FeCi2 -> FeCl + Cl 442,2 J- " -* Li + H га ,
FeCl3 -* FeCl2 + Cl ¦ 242 }- _ ~* L, + О 343
Fe2Cl6 -* 2FeCl3 148 }* SH~V"Vto + H 527,6
FeO^Fe + O 410,5 ?gB ZTu + OH Stf
GeO-*Ge + O 659,0 MgCl,|~* MgCl + Cl 4b4
HS IS! 51 F E
H+ -* H + H+ B55,7) M^o-*Mn + O 410
HBr -> H + Br C62,5) MoO -> Mo + О 502,9
НСГ-> Н + С1 431,6 N2 -> 2N 945,3
HC1O -> HC1 + O 249
36 Строение вещества
Реакция Д^298 Реакция ДЙ298
N2+ -* N + N+ (842,7) PF3 -* PF2 + F 607
NCI -> N + Cl 259 PH -> P + H 342,7
NC12 -> NCI + Cl 280 PH2 -> PH + H 339
NC13 ->¦ NC12 + Cl 381 PH3 -> PH2 + H 305
NF -> N + F 297 PO -* P + 0 597,5
NF2 -> NF+F 296 PbCl -> Pb + Ci 300
NFS -> NF2 + F 245 PbCi2 -> PbCl + Cl 312
NH -> N + H 313,4 PbF -+ Pb + F 355
ND -> N + D 318,0 PbF2 -> PbF + F 436,4
NH2 -> NH + H 421 Rb2 -> 2Rb D5,2)
ND2 -* ND + D 431 Rb+ _> Rb + Rb+ G0,4)
NH3-*NH2 + H 438,1 RbBr->Rb + Br W
ND3 -> ND2 + D 447,7 RbCl -> Rb + Cl 429,3
№ ~* 2Й5 o« RbF -> Rb + F 505,4
NjHi -> 2NH2 .253 RbH _> Rb + H 164,8
й° "* N + 0 631,6 Rbi^Rb+i 336,8
NO2 -> N + O2 439,3 Rb0 _* Rb + O 254,0
KO2 -> NO + 0 306 Rb0H -> RbO + H 530,1
N2O -> NO + N 167,4 Rb0H -> Rb + OH 355,6
N2O3 -> NO2 + NO 40,6 S2 _ 2S 425,5
N2O4 -> 2NO2 57,4 q+ с 1 c+ - ,-,w
N2O5->N2O4 + O 247 c2lT9Sc+S '(??
Na2 -> 2Na G1,1) ^4 Zl fx с 11
Na2+->Na + Na+ (94.1) || ^ lit Ij !§
NaBr -> Na + Br 3703 S8 -* 2S4 174
NaCl -> Na+Cl 411,3 SF -> S + F 360
NaF -> Na + F 480,3 SF2 -> SF + F 582
NaH -> Na + H 200,4 SF4 -> SF2 + F2 464
NaO -> Na + О 255 SF6 -*> SF4 + F2 437,2
NaOH->NaO + H 502,1 SO -> S + О 521,7
NaOH -> Na + OH - 328,9 SO2 -> SO + О 550,6
NiO -> Ni + O 364 SO3 -* SO2 + О 348,2
O2 -> 20 D93,6) SO3 '-> SO + O2 400,4
O2+ -> 0 + O+ F42,3) sb2 -> 2Sb 323
J. л { ' Se2 -> 2Se C05,2)
O2 -* О + О" C94) . seb -> Se + О 423
O3 -> O2 + О 107,1 SeO2 -> SeO + О 426,3
OF -> O + F 220 SeO3 -> SeO2 + О , 213
OF2 -> OF+F 165 Si2 -> 2Si 311,3
P2 -»¦ 2P 489,1 SiC -> Si + С 439
P4 -> 2P2 229 SiCl -> Si + Cl 456
PCI -> P+Cl 289 SiCl, -* SiCl + Cl 399
PC12 -> PC1 + C1 314 SiCl3 -> SiCl2 + Cl 363
PC13 -> PC12+C1 356 SiCl4 -> S1CI3 + Cl 377
PF -* P + F . 464 SiF -> Si + F 54«,2
PF» -> PF + F 444 SiF2 -* SiF + F 690
Энергия разрыва химических связей 37
38 Строение еещеетва
1
SiFs -
SiF4 -
Реакция
•> SiF2+F
•> SiF3 + F
SiH -> Si + H
SiH2 -
SiH3 -
->. SiH + H
-> S1H9 ~\~ H
SiH4 -> SiH3 + H
Si2H6
-> 2SiH3
SiN -> Si + N
SiO -> Si + 0
SiO2 -
SnCl
SnCl2
SnF -
¦> SiO + O
-> Sn + Cl
-> SnCl+ Cl
* Sn + F
SnF2 -> SnF + F
SnO -
¦> Sn + O
SrCl -> Sr-j-Cl
SrCl2
-> SrCl + Cl
SrF -> Sr + F
SrF2 -
SrO -
Te2 -»
TeO -
¦> SrF + F
> St + O
2Te
> Te + O
ЛЯ298
460
695
302
247
345
395
343,5
507
800,4
473
413
339
472,4
439
531
401,2
476,1
541,8
559
430,5
B59)
391,2
Реакция
TeO2 -> ТеО + О
ТЮ -> Ti + О
UF -> U + F
UF2 _> UF + F
UF3 -> UF2 + F
UF4 -> UF3 + F
UF5 -> UF4 + F
UF6 -> UF5 + F
uo -> и + 0
UO2 -> UO + O
UO3 -> UO2 + O
VO -> V + О
WO -> W + O
XeF2 -* Xe + F2
XeF4 -> XeF2 + F2
XeF6 -> XeF4 + F2
Zn2 -> 2Zn
ZnCl -> Zn + Cl
ZnCl2 -> ZnCl + Cl
ZnF -> Zn + F
ZnF2 -> ZnF + F
ZnO -> Zn + О
ЛЯ298
374,9
662,9
72*
565
536
628
515
188
757
~710
~620
612,1
" 678
108
107
79,1
A8,4)
225
414
366,9
420,1
275
Органические молекулы и радикалы
Формула
с2
C2F2
C2F6
C2Cle
С4Н
C2HF
С2Н2
C2D2
С2Н2О4
C2H2F2
02H2CI2
С2Н3
С2Н4
С2Н4О
C2Hs
Реакция
Связи углерод — углерод
С2 -> 2С
FC=CF -> 2CF
C2F8 -> 2CF3
С2С16 -> 2СС13
С=СН -> С + СН
HC=CF -> CH+CF
НС=СН -> 2СН
DC=CD -> 2CD
(СООНJ -> 2СООН
H2C=CF2 -> СН2 + CF2
Н2С=СС12 -> СН2 + СС12
Н2С=СН -> СН2 + СН
Н2С=СН2 -» 2СН2
СНзСНО -> СНз + НСО
С2Н6 -> СН3 + СН2
А^8
605,0
688
402
220
799
823
962,3
966,5
178
552
605
712,5
712
339
417
Энергия разрыва химических связей
Формула
С2Нб
C2DS
С2НаО
СгНеОз
C3F3
С3Н4
СзН6
СзНаО
С3Н6О
СзН,
С4Н2
С4Н8
С4Н10
CgHi2
С5Н12
СбН]в
СеНи.
СвНн
С6Н14
СТН8
СН
CD
СНО
CHN
CHFs
СН2
CD2
СН2О
СН2О2
CH2F2
СН2С12
СНз
CD3
CH3F
CH3CI
СНзВг
СНз1
СН4
CD4
С2Н2
С2Н4
с2н4о
С2Не
С2Н6О
Реакция
СгНе —¦> 2СНз
C2D6 -> 2CD3
С2Н5ОН -> СНз + СН2ОН
(СН2ОНJ -> 2СН2ОН
C3F8 -> C2F5 + CF3
Н3С—Cs=CH -^ СН3 + С2Н
ri2C=!=iCH— CH3 —> С2Н3 *4~ СН3
СН3СОСН3 -^ СНзСО + СНз
с2н5сно -> с2н5 + нсо
СзН8 —> CjHs + СНз
НС^С—С=СН -^ 2С2Н
Н2С=СН—С2Н5 -^ С2Нз + С2Н3
«-С4Н10 -> 2С2Н5
«-C5Hi2 -> И-С4Н9 + СНз
K-CgHia -> C3Hr + C2Hs
Чшело-С5НтСНз —> цикло-CsHj + СН3
Чикло-С5Н9СНз —> цикло-С^Нв + СНз
«-С6Нц -> н-С5Нц + СНз
«-СаНц -> к-С4Н9 + С2Н5
СвНэСНз —> СдНэ + СНз
Связи углерод — водород
СН -> С + Н
CD -> C + D
НСО -> СО + Н
HCN -> H+CN
CHF3 -»¦ CFa + H
СН2 -*¦ СН + Н
CD2 -> CD + D
Н2СО -> НСО + Н
НСООН -> СООН + Н
CH2Fa -^ CHF2 + H
CH2Clj -> СНС12 + Н
СНз ->СНа + Н
CD3 -> CDa + D^
CHsF7-*- CHjF+H
CH3CI -> CHaCl+H
СН3Вг -> CH2Br + H
СНз I -> CH2I+H
CH4 -> CH8 + H
CD4 -> CD3 + D
HC=CH -> C2H + H
СН2^СНз "*-> C2H3 *4~ H
снзсно -> снзсо+н
C2H« -> C2H5 + H
CH3OCH3 -> CH3OCHJ + H
ЛЯ298
369
384
356
347
361
462
398
341
328
353,5
594
384,5
342
360
342
305
348,5
347
346
414
339
344
77,4
510
444
430
442
364
384
~420
415
458
459
419
426
~410
434
435
449
502
444
366,5
410
381
40 Строение вещества
Формула
с,н,
с3н3
СзН8
с4н8
с5н8
с6н6
с7н8г
со
со2
сно
СН2О
СН2О2
СН4О
С2Н2О
С2Н3О
С2Н„О
С2Н6О
с4н10о
CN
CHN
CH3O2N
CH5N
C2H2N
C2H3N
C2H5O2N
C2HTN
C2H7N
C3H9N
CeHTN .
CS
cs2
CH2S
C2H6S
QH6S
Реакция
цикло- СзНе —*¦ цикло-СзНь + Н
СзН8 —> н-С3Н7 + Н
С3Н8 -> изо-С3Н7 + Н
циклб-CiHg —> цикло-С4Н7 + Н
цикло-Cslig —¦>¦ цикло- С5Н7 + Н
С U С 1-1 1 LJ
^бН^ —> 1^бН5 + "
цикло-СвН12 —> ^икло-СбНц + Н
СбНэСНз —> СбНбСН2 + Н
Связи углерод — кислород
СО -> С + О
со2 -> со + о
НСО -> СН + О
НСНО -> СН2 + О
НСООН ->• НСО + ОН
СНзОН -+ СНз + ОН
СНгСО —> С2Н2 -(- О
СН3СО -*- С2Н3 + О
С2Н5ОН -> С2Н5 + ОН
СНзОСНз -> СНзО + СН3
Г* IJ /^О IJ р п Д I /^ it
*-*2O5vy^2Os —-> »_*2O5vy -p ^-fl5
Связи углерод — азот
CN -> С + N
HCN -¦ CH + N
CH3NO2 -> СНз + NOj
^-iri3Nri2 "^ ^-"з "т* ANri2
CH2CN -> C2H2 + N
CH3CN -> С2Н3 + N
C2H5NO2 -»¦ C2H5 + NO2
C2H5NH2 -> C2H5 + NH2
(CH8JNH .-> CH3NH + CH3
(CH3KN'-> (CH3JN + CH3
C6H5NH2 -> C6H5 + NH2
Связи углерод — сера
cs -> c+s
cs2 -> cs + s
CH2S -*¦ CH2 + S
C2H6SH -> C2H5 + SH
(CH3JS -> CHaS + CH,
ЛЯ298
420
410
395
402
344
457
396
356
1076,4
532,2
813
743
377
383
538
544
381
335
332
761
933
256
338
741
644
243
338
303
290
412
714
441
~550
300
306
Энергия разрыва химических связей 41/
Формула
CF
CF2
CF3
CF4
CHF3
CH3F
C2HF
CeH6F
CCl
CC12
ССЦ
ССЦ
СНСЦ
CH3CI
с2сц
C2H5C1
CeH5Cl
CBr
CBr2
CBr3
CBr4
СНВгз
СНзВг
С2Н5Вг
CeH6Br
С14
CHI»
CH3I
C2H5I
CeHJ
CF ->•
CF2 ->
CF3 -S
Реакция
Связи углерод -
C + F
•CF + F
> CF2 + F
CF4 -> CF3 + F
CHF., -
CH3F -
H-Cs
CeH6F
->• CHF2 + F
-> CH3 + F
C—F ->• C2H + F
-* CeHE + F
Связи углерод —
CCl -* C + Cl
CC12 -
->• CCl + Cl
ССЦ ~* ССЦ + С1
ССЦ -
СНСЦ
CH3C1
С2СЦ -
C2H5C1
СвНБС1
CBr -»
CBr2 -
СВгз -
-> ССЦ + С1
->• СНСЦ + С1
->• CH3 + C1
-> С2СЦ + Cl
-> CiiHs + Cl1
->¦ CeH5 + Cl
Связя углерод —
¦ С + Вг
> CBr + Br
> CBr2 + Br
CBr4 -> CBr3 + Br
СНВгз
СНзВг
C2H5Br
CeH5Br
СЦ -*
-*¦ CHBr2 + Br
-> СНз + Вг
-> C2H5 + Br
—¦* СвНб + Br
Связи углерод —
CIs+I
CHI3 -*¦ CHI2 + I
CH3I -
C2H6I -
CeH6I -
+ СНз + I
т> C2H6 + I
-> QfHe + I
- фтор
хлор
бром
¦иод
545
494
385
540
~535
469
569
510
397
339
261
307
~320
350
308
336
392
~365
~300
200
208
237
292
281
328
185
230
234
222
265
СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
И НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Около 800 веществ, охарактеризованных ниже, расположены в алфавитном
порядке названий элементов. Исключение составляют соединения аммония,
выделенные в самостоятельную группу. Как правило, за основу названия прини-
мается наименование менее электроотрицательного элемента; так, хлорид калия
рассматривается как соединение калия, диоксид серы — как соединение серы
и т. д. Соединения, названия которых не могут быть начаты с наименования
элемента, расположены в конце перечня соединений данного элемента. Напри-
мер, в конце перечня соединений а»ота помещены азидоводород, азотная кис-
лота, аммнак, гидразин (и его производные) и т. д.
Из справочных изданий, содержащих более обширные, сведения о свой-
ствах простых веществ и неорганических соединений, можно рекомендовать
следующие:
1. Краткая химическая энциклопедия. Т. I—V. М., «Советская энциклопе-
дия», 1961—1967.
2. Справочник химика. Т. I, П. Л., «Химия», 1971.
3. Свойства элементов. Изд. 2-е. М., «Металлургия», 1976.
4. Термические константы веществ. Вып. I—VII. М., изд ВИНИТИ,
S965—1974.
5. Энциклопедия неорганических материалов. Т. 1. Киев, 1977.
6. Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (на нем. га.). Щл. 8-е<
Берлин, 1926—.
Справочник выходит отдельными выпусками и содержит сведения
о химических элементах и их соединениях. Все сведения имеют ссылки
на источники, охватывающие литературу до 1950 г.
7. Mellor's Comprehensive Treatise of Inorganic and Theoretical Chemistry
(иа англ. яз.). Т. I—XVI. Лондон, 1922—1937.
С 1956 г. начали выходить дополнительные тома.
8. Pascal P. (Ed.). Nouveau traite de chinue minerale (на франц. яз.).
Т. 1—20. Париж, 1956—1967.
Сокращения
абс. — абсолютный
ам. — аморфный <¦
амил. — амиловый спирт
атм, — атмосфера
ац. — ацетон
бв. — безводный
бел. — белый
бзл. — бензол
блеет. — блестящий
бур, — бурый
бц. — бесцветный
вак. ¦— в вакууме
взр. — взрывчатый, взрывается
води. — водный
возг. — возгонка, возгоняется
возд. — воздух
воспл. — воспламеняется
г. —¦ газ, газообразный
гекс. — гексагональный
гигр. — гигроскопический
глиц. — глицерин
гол. — голубой
гор. — горячий
давл. — давление
обозначения
диокс. —• диоксаи
дым. — дымящий
ж. — жидкий, жидкость
желт. — желтый
желтев. —• желтоватый
з. — зеленый
зеленов. —> зеленоватый
зол. — золотистый
иг. — иглы, игольчатый
кб. —• кубический
кисл. — кислота
коиц. •— концентрированный
кор. — коричневый
кр. — красный
крист. — кристаллы, кристаллический
лед. —¦ ледяной, ледяная
медл. — медленно
мет. — метанол (метиловый спирт)
металл. — металлический
мн. — моноклинный
м. р. — малорастворимо
нагр. — нагревание
иестаб. — нестабильный
и, р. —• нерастворимо
Свойства неорганических соединений 43
в. м. р. — очень мало растворимо
ор. — оранжевый
о. х. р. — очень хорошо растворимо
пер. — переходит
пир, — пиридин
ил. — пластинки
нор. — порошок
пр. — призмы
пурп, •— пурпурный
р. — растворимо
разб. — разбавленный
разл. — разлагается, с разложением
расплав. — расплавленный
расплыв. — расплывающийся
pear. 1- реагирует
роз. — розовый
ромб. — ромбический
р-р — раствор
св. — светло-
сер. — серый
серебр. — серебристый
сии. — синий
ел. — слабо
стаб. — стабильный
стеклов. — стекловидный
студ, — студенистый
тб. — таблички
тв. — твердый, в твердом состоянии
тетраг. — тетрагональный '
тол. — толуол
триг. •— тригональный,
трикл, —триклннный
фиол. •— фиолетовый
хлф, — хлороформ
ХОЛ. •"• ХОЛОДНЫЙ
х. р, — хорошо растворимо
ц. в. — царская водка
черн. к- черный
щ. — щелочь
щел. — щелочной
эт. — этакол (этиловый спирт)
этац, — этилацетат
эф. — диэтиловый эфир
А — относительная атомная масса
ер — удельная теплоемкость при постоянном давлении
о
С — стандартная мольная теплоемкость при постоянном давлении
М — относительная молекулярная масса
п — показатель преломления
р — давление насыщенного пара
рКр — критическое давление
s — растворимость в воде
S° — стандартная мольная энтропия
'возг"~ температура возгонки (сублимации)
'кип ~" температура кипения
'кр "" критическая температура
'пл "" температура плавления
Д6° •— стандартная мольная энергия Гиббса образования (мольный изобарно"
изотермический потенциал образования)
ДЯ" «стандартная мольная энтальпия образования
^"возг ~* мольная энтальпия возгонки
А#исп •» мольная энтальпия испарения
Д#пл—> мольная энтальпия плавления
8 — диэлектрическая проницаемость
TJ —> динамическая вязкость
ц — дипольный момент
р — плотность
РКр — критическая плотность
О — поверхностное натяжение
се — растворяется (смешивается) во всех отношениях
•> — переходит, превращается
Номенклатура. Для образования названий соединений принята
номенклатура, основанная на рекомендациях Международного союза
чистой н прикладной химии (ИЮПАК) с учетом «Проекта правил
номенклатуры неорганических соединений», разработанного Комис-
сией по номенклатуре неорганических соединений Отделения общей
и технической химии АН СССР («Материалы к проекту номенкла-
туры неорганических соединений». М., «Наука», 1968).
Названия бинарных соединений образуются из названия менее
электроотрицательного элемента и корня латинского названия более
44 Свойства неорганических соединений
электроотрицательного элемента с суффиксом «нд» *: калий хлорид
КС1, кислород фторид OF2, сера (IV) оксид SO2 и т. д. Соединения
элементов с кислородом, содержащие анион О\~, называются пер-
оксидами (например, пероксид водорода НгО2, барий пероксид ВаОг),
а содержащие анион О2~ — супероксидами (например, калий супер-
оксид КОг); соединения элементов с азотом, содержащие аиион N^",
называются азидами (например, натрий азид NaN3); соединения
элементов с серой, содержащие аниои S|~. называются дисульфи-
дами. Числительная приставка «ди» помещается в конце названия
соединения; так, соединение FeS2 расположено в тексте под назва-
нием «железо (II) сульфид, ди-».
По аналогичнрму принципу образуются названия гидроксил-
содержащих соединений металлов и солей бескислородных кислот: .
циик гидроксид Zn(OHJ, железо (III) гидроксид Fe(OHK, калий
роданид KSCN и т. д.
Если рассматриваемый элемент непосредственно соединен с ато-
мами двух более электроотрицательных элементов, один из кото-
рых— кислород (например, РОС13, POF3), то на наличие в этом
соединении кислорода указывает префикс «оксо», а суффикс «ид»
прибавляется к латинскому корню названия другого электроотрица-
тельного элемента (например, фосфор (V) оксофторид POF3). Если,
однако, группу атомов, содержащую данный элемент и кислород,
принято рассматривать как определенную функциональную группу
(например, гругша SO — тиоиил, группа. SO2— сульфурил, группа
UO2 — ураиил), то название соединения строится на основе обще-
принятого наименования этой группы: SOCU— тионил хлорид,
SO2CI2 — сульфурил хлорид, UO2CI2 — уранил хлорид.
Названия бескислородных кислот образуются из названия кис-
лотного остатка с окончанием «о» и слова «водород», например:
бромоводород НВг, циановодород HCN.
Названия кислородсодержащих кислот (оксокислот) состав-
ляются из слова «кислота» и предшествующего ему прилагатель-
ного, образованного из кория названия кислотообразующего элемен-
та и суффикса, характеризующего степень окисления. При этом мак-
симальной степени окисления элемента соответствует суффикс
...и(ая) (например, серная кислота H2SO4) или ...ов(ая) (например,'
хромовая кислота Н2СГО4): По мере понижения степени окисления
суффиксы меняются в последовательности ...оват(ая), ...ист(ая),
...оватист(ая); примером могут служить оксокислоты хлора — хлор-
ная НС1О4, хлорноватая НСЮз, хлористая НСЮг, хлорноватистая
нею.
Если элемент, находясь в одной и той же степени окисления,
образует несколько кислот, в молекулах которых содержится по од-
ному атому данного элемента (например, НРОз, Н3РО4), то к назва-
нию кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, до-
бавляется префикс «мета», а при наибольшем числе атомов кисло-
рода— «орто». В тексте эти префиксы помешаются после названия
* Здесь и ниже названия соединений даются в той же форме, в которой
они приводятся в тексте.
Свойства неорганических соединений 45
кислоты, например: НРОз—фосфорная кислота, мета-; НзРО4— фос-
форная кислота, орто-.
Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразую-
щего элемента, то после ее названия помещается числительная при-
ставка «дву», например; И4Р2О7 — фосфорная кислота, дву-.
Названия кислот, содержащих группу атомов —О—О—, снаб-
жаются префиксом «пероксо»; в случае необходимости после назва-
ния кислоты указывается число атомов кислотообразующего»
элемента, входящих в состав молекулы, например: H2S2O8 — пероксо-
сериая кислота, дву-.
Названия солей оксокислот составляются из названий катиона
и аниона. При этом названия анионов слагаются из корней латин-
ских наименований элементов с приставками и суффиксами, отвечаю-
щими степени окисления (в порядке ее убывания):
Кислота Анион
иая
или .. .овая
.оватая
. .истая
.оватистая
..
гипо..
гипо..
.ат
.ат
,ит
.ит
Названия анионов пероксокислот снабжаются префиксом «пер-
оксо» (например, калий пероксосульфат, ди-. K2S2O8). В соответ-
ствии с исторически сложившейся традицией соли хлорной (НСЮ4) и
марганцовой (НМпО4) кислот называют перхлоратами и пермангана-
тами; в связи с этим соли марганцовистой (Н2Мп04), хлорноватой
(НСЮз), а также бромноватой (НВгОз) и йодноватой (Н1О3) кис-
лот называют соответственно манганатами, хлоратами, броматами и
иодат-ами.
Ниже приводятся названия важнейших кислот и их анионов.
Кислота '
H3As04
НВО2
НзВОз
Н2В4О7
НВг
НВгОз
НСНзСОО
HCN
Н2СОз
Н2С2О4
НС1
НСЮз
НС1О4
Н-СгО4
Н2Сг207
HI
кислоты
мышьяковая, орто-
борная, мета-
борная, орто-
борная, чётырех-
бромоводород
бромноватая
¦уксубная
циановодород
угольная
щавелевая
хлороводород
хлорноватая
хлорная
хромовая
хромовая, дву-
иодоводород
Название
аниона
арсенат, орто-
борат, мета-
борат, орто-
борат, тетра-
бромид
бромат
ацетат
цианид
карбонат
оксалат
хлорид
хлорат
перхлорат
хромат
хромат, дн-
иодид
46 Свойства неорганических соединений
1 к
Кислота
НЮз
НМпО4
Н2МпО4
Н2МоО4
HN3
HNO2
HNO3
НРО3
Н3РО4
Н4Р2О7
H2S
HSCN
H2SO3
H2SO4
H3S2O3
H2S2O5
H2S2O7
H2S2O8
H2S1O3
H2VO3
H2WO4
кислоты
йодноватая
марганцовая
марганцовистая -
молибденовая
азидоводород
азотистая
азотная
фосфорная, мета-
фосфорная, орто-
фосфорная, дву-
сероводород
родановодород
сернистая
серная
тиосериая
сернистая, дву-
серная, дву-
пероксосерная, дву-
кремниевая
ванадиевая, мета-
вольфрамовая
Название
аниона
иодат
пермаиганат
манганат
молибдат
азнд
нитрит
нитрат
фосфат, мета*
фосфат, орто-
фосфат, ди-
сульфид
роданид
сульфит
сульфат
тиосульфат
сульфит, ди-
сульфат, дн-
пероксосульфат, ди-
силикат
ванадат, мета*
вольфрамат
Названия кислых солей образуются путем добавления к назва-
нию аниона приставки «гидро» (если нужно — с соответствующим
числительным), например: КН2РО4 — калий фосфат, дигидроорто-;
Na2HPQ4 — натрий фосфат, гидроорто-. Названия основных солей
образуются аналогичным образом путем добавления приставки
«гидроксо», например: (СиОНJСОз — медь карбонат, гидроксо-.
Формулы и названия двойных солей начинаются, как правило,
с катиона, имеющего более высокую степень окисленности, например; ,
Ab(SO4K-K2SO4-24H2O — алюминий-калии сульфат
FeSO4-(NH4JSO4-6H2O — железо (Н)-аммоний сульфат
Приводятся сведения н для небольшого числа солей с комплекс*
иыми анионами, во внутреннюю, координационную сферу которых в
каждом случае входят лишь одинаковые ацндолигаиды. Названия
таких анионов образуются из названия лигаида с окончанием «о»
и названия центрального атома с суффиксом «ат», причем относя-
щееся к лигандам числительное помещается иосле названия аниона,
например: Ks[Fe(CNN] — калий циано-(Ш)феррат, гекса-.
Из электронейтральных комплексов представлены только неко-
торые карбонилы металлов. Их названия образуются из названия
металла и слова «карбонил», после которого помещается числитель-
ное, указывающее число карбонильных групп, например; Fe(COM —
железо карбонил, пента-.
Свойства неорганических соединений 47
Во всех необходимых случаях степень окисленности элемента
указывается в скобках римскими цифрами. Кристаллогидраты при-
водятся под тем же названием, что и безводное вещество.
В ряде случаев после названия вещества дается его синоним
(в квадратных скобках), а также название минерала (курсивом),
образуемого данным соединением.
Относительные атомные и молекулярные массы (атомные и моле-
кулярные веса). Значения атомных (А) и молекулярных (М) масс
даются в атомных единицах массы (а. е. м.) с точностью до второго
десятичного знака и рассчитаны по углеродной шкале в соответ-
ствии с данными Международной комиссии по атомным весам иа
1977 г.
Плотность (р) жидкостей и твердых тел выражается в г/см3.
Верхний индекс указывает температуру в СС; при отсутствии спе-
циальных указаний имеется в виду комнатная температура. Плот-
ность газов отнесена к нормальному атмосферному давлению
A01,325 кПа) и температуре 0°С в выражается в г/л.
Показатель преломления (га) приводится для D-линии натрия
(X = 589,3 им) при-температуре (в еС), указанной верхним индек-
сом; при отсутствии специальных указаний имеется в виду комнат-
ная температура. Для двух- или трехосных анизотропных кристал-
лов приводятся соответственно два или три значения показателя
преломления.
Температуры плавлеиия (/Пл), кипения (/Кип) и возгонки {(вазт)
приводятся в °С для нормального атмосферного давления. В слу-
чаях, когда данные относятся к другому давлению, оно указывается
в мегапаскалях (МПа) * верхним индексом при численном значении
соответствующей температуры. Например: /Кип = —34,60'2 означает,
что вещество, находясь под давлением 0,2 МПа, кипит при темпера-
' туре —34,6 °С. Если после температуры плавления или кипения стоит
слово «разд.», это означает, что вещество плавится (кипит) при ука-
занной температуре с полным или частичным разложением.
Температура фазового превращения (например: a->-fi, 720) ука-
зывается в °С и приводится, за исключением особо оговоренных
случаев, для нормального атмосферного давления.
Температура разложения (например: разл. 400; разл. > 600)
дана в "С. В некоторых случаях приводятся.сведения о характере
соответствующего превращения. Так, —6НгО, 105 или —1СОг, 220
означает, что ири указанной температуре вещество теряет 6 моле-
кул воды или 1 молекулу диоксида углерода.
Критические данные. Критическая температура (/Кр), критиче-
ское давление (Ркр) и критическая плотность (р«р) приводятся соот-
ветственно в СС, в мегапаскалях (МПа) * и в г/см8.
Удельная теплоемкость при постоянном давлении (сР) отнесена
к нормальному атмосферному давлению и приводится в Дж-г~'-К~'
для температуры или температурного интервала (в °С), указанных
верхним индексом. , -
Стандартные термодинамические величины (Ср, S°, A//°, Д<?°)
приводятся в расчете на один моль вещества, находящегося в стан-
• 1 МПа = 9,8791 атм,
48 Свойства неорганических соединений
дартном состоянии при температуре 298,15 К B5 °С); при этом, за
исключением специально оговоренных случаев, предполагается, что
вещество находится в устойчивом при указанных условиях агре-
гатном состоянии. В качестве стандартного, состояния принято устой-
,чивое состояние чистого вещества при нормальном атмосферном
давлении A01,325 кПа).
Стандартная мюльная теплоемкость при постоянном давлении
(С°) и стандартная мольная энтропия . E°) выражены в
Дж-моль-'-К.
Стандартная мольная энтальпия образования (А#°) приводится
в кДж-моль и представляет собой изменение энтальпии прн реак-
ции образования одного моля данного вещества, находящегося в
стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых
также находится в стандартном состоянии. Стандартная теплота
образования вещества при постоянном давлении равна по величине
и обратна по знаку стандартной энтальпии образования.
Зная стандартные мольные энтальпии образования веществ,
можно вычислить стандартные изменения энтальпии (н, следова-
тельно, тепловые эффекты при стандартных условиях) в реакциях,
протекающих с участием данных веществ. Для вычисления стандарт-
ного изменения энтальпии реакции (Д#реакц) нужно из суммы Д#°
продуктов реакции вычесть сумму АН" исходных веществ, при-
чем суммирование производится с учетом числа молей каждого
вещества.
Стандартная мольная энергия Гиббса образования (AG°) приво-
дится в кДж'МОль-i и представляет собой изменение энергии Гиббса
(изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования
одного моля данного вещества, находящегося в стандартном со-
стоянии, из простых веществ, каждое из которых также находится
в стандартном состоянии.
Зная стандартные мольные энергии Гиббса образования ве-
ществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса в
реакциях, протекающих с участием данных веществ; расчет ведется
по тем же правилам, что и вычисление АН кц. При этом отрица-
тельный знак Абреакц указывает на возможность самопроизвольного
протекания реакции в прямом направлении при стандартных усло-
виях; напротив, положительный знак AG свидетельствует о не-
возможности протекания реакции в прямом направлении при стан-
дартных условиях.
Значение А<Зреакц связано с константой равновесия К реакции
уравнением
Переходя к десятичным логарифмам и подставив значения газо-
вой постоянной (8,314 Дж-моль-'-К) и температуры B98,15 К),
получим для 25 °С:
Свойства неорганических соединений 49
Эти уравнения позволяют вычислять константы равновесия хи-
мических реакций, исходя из значений стандартного изменения энер-
гии Гиббса в данной реакции.
Мольные энтальпии плавления (АЯПЛ), испарения (Л/Уисп) и
возгонки (ДЯвозг) приводятся в кДж-моль-' и представляют собой
изменения энтальпии при плавлении, испарении или возгонке одного
моля вещества, находящегося в стандартном состоянии при данной
температуре. Эти величины приводятся, если нет специальных ука-
заний, для температур плавления, кнпеиия и возгонки при нормаль-
ном атмосферном давлении A01,325 кПа); в отдельных случаях тем-
пература (в °С) указывается верхним индексом при численном зна-
чении энтальпии.
Диэлектрическая проницаемость (в) — безразмерная величина,
выражающая отношение силы взаимодействия электрических заря-
дов в вакууме к силе их взаимодействия в рассматриваемой среде
при неизменном расстоянии между зарядами. Температура, к кото-
рой относится приводимая величина, указывается (в °С) верхним
индексом.
Дипольный момент молекулы (|i) выражен в дебаях (Ш =
=.0,333-Ю-80 Кл-м). Верхний индекс при численном значении диполь-
ного момента указывает температуру (в °С), к которой относится
соответствующая величина.
Динамическая вязкость (ц) для жидкостей приводится в саитн-
пуазах (сП) *. Вязкость газов отнесена к парциальному давлению
газа, равному нормальному атмосферному давлению A01,325 кПа),
и выражается в мнкропуазах (мкП) *; при этом единица измерения •
вязкости дается в скобках: У] (мкП). Температура, к которой отно-
сится приводимая величина, указывается (в °С) верхним индексом
при численном значении вязкости.
Поверхностное натяжение @) выражается в дин/см A днн/см =
= 10~8 Н/м); температура, при которой произведено определение,
указывается (в °С) верхним индексом при численном значении по-
верхностного натяжения.
. Давление насыщенного пара (р) приводится в мм рт. ст. при тем-
пературе (в °С), указанной верхним индексом. Так, р = I87 означает,
что при 37 °С давление насыщенного пара данного вещества равно
1 мм рт. ст.; это означает также, что при внешнем давлении 1 мм
рт. ст. температура кипения (возгонки) вещества составляет
37 °С.
Растворимость твердых веществ и жидкостей выражена в грам-
мах безводного вещества на 100 г воды или другого растворителя
при температуре (в °С), указанной верхним индексом; при этом
растворимость в воде обозначается буквой s. Растворимость газов
дается обычно в миллилитрах газа, растворяющегося в 100 г раство-
рителя; это указывается в каждом отдельном случае, например:
s (мл) = 1,620 или р.эт. 2510 мл. Отсутствие такого указания озна-
чает, что растворимость газа выражена в граммах на 100 г раство-
рителя при парциальном давлении газа, равном нормальному атмо-
сферному давлению A01,325 кПа).
• 1 П = 0.1 Пас,
SO Свойства неорганических соединений (N)
В ряде случаев растворимость характеризуется лишь качественно.
Если указано, что вещество растворяется в KI, NH4CI, Na2S, ще-
лочах, кислотах и т. п., то имеется в виду его растворимость в раз-
бавленных водных растворах соответствующих реагентов; NH4OH
означает водный раствор аммиака.
Азот N2; М = 28,01; бц. газ или ж.; о = 1,2506 г/л; 0,808~196 (ж.);
*пл = -210,0; *кип = -195,8; tKp = -149>0; ркр = 3,905; ркр =0,304;
С° = 29,1; S° = 199,9; ДЯ° = 0; ДО° = 0; ДЯПЛ = 0,721; ДЯИСП = 5,59;
е = 1,00052826; г\ (мкП)=165°; 20810°; 246200; 31 И00; 366600; р =
«1-226 10-219. ,00-210. s (мл)_2,35°; 1,8610; 1.5420; 1,4325; 1,3430;
1.1840; 1.0950; 1,02м; 0,9680; 0,95'»°; м. р. эт.
(I) оксид [закись азота] N2O; Af == 44,01; бц. газ или ж.; р =
= 1,9778 г/л; 1.226"89 (ж.); ^ = -91,0; 4ии =-88,5; iKp = 36,43;
ркр = 7,255; ркр = 0,453; ср=0,88725; С° =38,6; S° = 219,9; ДЯ° =
= 82,0; ДО°= 104,1; ДЯПЛ = 6,52; ДЯИСП= 16,56; е = 1,00103";
11-0.16; г, (мкП) -137°; 1831<ю; 225200; 3034в0; р = Г144; Ю29;
lOO10; s (мл) = 130°; 87,810; 6320; 54,425; р. эт., эф.
(II) оксид [окись азота] NO; М = 30,01; бц. газ; син. ж.; р =
=1,3402 г/л; 1,269~152 (ж.); гпл = —163,7; ^ип==—151,7; *кр = — 93;
ркр = 6,55: ркр = 0,52; С° = 29,9; S° = 210,6; ДЯ° = 90,25; AG° =
= 86,58; ДЯпл = 2,30; ДЯИСП= 13,77; е=1,ОО05926; ц = 0.16;
г, (мкП) = 179°; 227100; 287250; р=Г188; \Q~m; ЮО66'5; s (мл) ==
= 7,38°; 5,711°; 4.7120; 4,3225; 4,080; 3,5140; 3,1560; 2,9560; 2,780; 2,631О°;
р. эт., CS2
(III) оксид [азотистый ангидрид] N2O3; M = 76,01; кр.-бур. газ;
сии. ж.; р = 1,4472;./пл = -101; *кип = -40 разд.; С° = 65,3; S° = 307;
ДЯ° = 83,3; AG°= 140,5; pear. Н2О; щ.; р. кисл., эф.
(IV) оксид [двуокись азота] NO2 (или N2O4); M = 46,01 (92,02);
кр.-бур. газ; желт, ж.; бц. кб.; р = 1,49°; ^пл = — П>2; ^кип = 21;
*кр=158; ркр= 10,1; ркр = 0,56; 0^ = 37,5; S° =ь 240,2; ДЯ° = 33;
ДО0 = 51,5; ДЯПЛ= 14,65; Д//исп = 38,5; e = 2,48i8; ^ = 0,32; р =
= 1-5б. 10-37. юо5; реаг. Н2О, щ.; р. хлф., CS2
(V) оксид [азотный ангидрид] N2O5; Af = 108,01; бц. гекс;
р = 1.64218; ^возг = 33; С° = 143; S° = 178; Д//° = -42,7; AG° = 114,1;
ДЯВОЗг = 54; /? = 1-37-5; 10~18'5; ЮО7'8; реаг. Н2О; р. хлф.
фторид NF8; Af = 71.00; бц. газ; гпл = -207; ^кип=—129;
;кр== -39,25; ркр = 4,531; С° = 53,26; S° = 260,6; ДЯ° = -126;
ДС° = -84,4; ДЯпл = 0,40; ДЯИСП=11,6; ц = 0,24; p = 1071;
100-153; н. р. Н2О
Азидоводород [азотистоводородная кислота] HN3; М = 43,03; бц.
ж.; р = 1,13; *пл = -80; ^кип = 36; С° = 43,68 (г.); S° = 238,8 (г.);
ДЯ° = 294 (г.); ДО0 = 328,0; Д#исп = 30; ц = 0,85; р = 10~45; 100~8;
НО эт.
Свойства неорганических соединений (N, Ac) St
Азотная кислота HNO3; Af = 63,01; бц. ж.; р = 1.51320; *пл =¦
==-41,6; *кип = 83; С° = 109,9; S° = 156,6; ДЯ° = -174,1; АО°=»
= -80,8; ДЯПЛ = 10,47; ДЯНСИ = 39.225; ц = 2,16; р = ИГ4'4; 10034'2;
оо Н2О .
Аммиак NH8; Af= 17,03; бц. газ; р = 0,771 г/л; ^ = —77,75;
'К№=-33'42; 'кр='32.30; Ркр= П.283; ркр = 0,233; С°р = 35,6;
S° = 192,6; ДЯ° =-46,19; ДС = -16,71; ДЯпл = 5,655; ДЯИСП =
= 23,33; е = 22,7-50; ц = 1,48; ¦п(мкП) = 93°; 128100; 181250; а=>
= 38,0-50; 26,55°; 22,02°; 15.0550; р=1-110; 10~95; lOQ-67'4; s==87,5°;
67.910; 52.620; 46,226; 40.330; 30,7<°; 22,950; 15,48"; 7>4ioo. p_ ЭТ) 3$->
ац., хлф,^
Гидразин N2H4; Af = 32,05; бц. ж. или мн.; р=1,00820; tall = 2;
/кип = 113,5; ^кр = 380; ркр = 14,7; С°р = 98,83; S° = 121; ДЯ° = 50,50;
AG° = 149,2; ДЯПЛ=12,66; ДЯИСП = 41; е = 5826; г\ = 1,21е; 0,9125;
а = 66,725; />=1018'9; 10061'8; с»Н2О; р. эт.
гидрат N2H4-H2O; М = 50М; бц. ж. или мн.; р = 1,0321; ^пл=>
= -51,6; *кип=118,5740; S° = 264 (г.); ДЯ° =-205 (г.); -243 (ж.);
ДО° = — 79,1 (г.); ооН2О; р. эт.; и. р. эф., хлф.
, сульфат N2H4-H2SO4; Af== 130,12; бц. ромб.; р = 1,37; fnJI=»
= 254 разд.; s = 2,8720; 3,4125; 3,89а0; 4,16«; 7,0м; 9,07й; 14,4м;
н.р. эт.
хлорид N2H4-2HC1; М—104,97; бц. кб.; р=1,42; <щ,= 198;
ДЯ» == —364; s = 270.423; о. х. р. гор. Н2О; м. р. эт.
Гндрокснламнн NH2OH; М — 33,03; бц. ж. или ромб.; р = 1,2М>10;
fM = 33; <кии = 5722; С° = 46,9 (г.); S° = 66,5; ДЯ° = -115; AG° =
= —17,4; ДЯПЛ=16,5; ДЯИСП = 47,7; оо хол. Н2О; реаг. гор. НгО;
х. р. эт., мет.
сульфат 2N%OH • H2SO4; M= 164,14; бц. мн.; ^пл = 170 разд.;
s = 63,72'; 68.590; р. эф.; н. р. эт., мет.
хлорид NH2OH-HC1; М = 64,49; бц. мн.; р = 1,6717; tB]1 =>
=,152 разл.; ДЯ° = —312; s = 94,420; p. эт., мет.
Дициаи [циаи] C2N2; М = 52,04; бц. газ; р = 2,335 г/л; /пл =я
= -34,4; <кип=.-21,2; ^кр=127; Ркр = 6,0; С°р = 56,82; S°== 241,8;
ДЯ° = 307,3; ДО0 = 309,2; ДЯПЛ = 8,11; ДЯИСП = 23,33; ч (мкП) = 94°;
128|Ю; р = 1-95'5; 10~76'6; 100~51'5; р. Н2О 45020 мл, эт. 23080 мл,
эф. 500» мл, СНзСООН
Циановодород [синильная кислота, цианистый водород] HCN;
М = 27,03; бц. газ или ж.; р = 0,68820; ^л=—13,3; tKlin = 25,65;
tKp= 183,5; ркр = 5,39; ркр = 0,195; С°= 70,63; S°= 113,1; ДЯ° =
= 135 (г.); ДО°= 125,5; ДЯПЛ = 8,41; ДЯИСП = 25,22; е = 11520;
ц=2,8; т) = 0,201го; а =18,2 (ж.); р = \-?3; Ш9; lOO8'6; оо Н2О,
эт.; р. эф.
Актиний Ас; А = [227]; серебр.-бел. металл, кб.; р4*» 10,07; ^щ, =
= 1050; i(KHn «* 3300; pear. H2O
52 Свойства неорганических соединений (А1)
АЛЮМИНИЙ А1; Л = 26,98; серебр. металл, кб.; р = 2.69920; tnii =
= 660,1; tKlln = 2500; ср = 0.90325; С° = 24,35; S° = 28,35; ДЯ° = 0;
ДО° = 0; ДЯпл=10,8; ДЯ исП = 293; с = 840700; р = 0,11123; I12";
н. р. Н2О, СНзСООН; pear. HC1, H2SO4
-аммоний сульфат [алюмоаммониевые квасцы] A12(SC>4K •
• (NH4JSO4 • 24Н2О; М = 906,64; бц. кб.; р = 1,64; tan = 95; — 20Н2О,
120; -24Н2О, 200; С° = 1362; S°=1413; ДЯ° = -11886; AG° =
— —9870; s = 2,l°; 4.9910; 7,7420; 9,1925; 10.9430; 14,8840; 20,1060;
26,7Oeo; 109,7s5
бромид А1Вг3 (или А12Вгв); М = 266,69 E33.39J; бц. мн, рас-
плыв.; р = 3,0125; *пл = 98; tKan = 255; С^ = 100,5; S°= 180,2;
AG° = — 490,6; ДЯПЛ=11,25; ДЯИСП = 50,2; р = I81;
; р. Н2О, эт., эф., ац., CS2
гидрид А1Н3; М = 30,00; бел. гекс; разл. > 105; С° = 40,2;
S° = 30,0; ДЯ° = —11,4; AG° = 46,4; pear. Н2О, эт.; р. эф.
гидроксид [бемит] АЮ(ОН) (или А12О3 • Н,О); М = 59,99 A19,98);
бел. ромб.; р = 3,01; -> А12О3, > 300; С° = 65,63; S° = 48,43; ДЯ° =
= —985; AG° = — 910,7; и. р. Н2О; реаг. гор. кисл., щ.
гидроксид [диаспор] АЮ(ОН) (или А12О3-Н2О); М = 59,99
A19,98); бел. ромб.; р = 3,3н-3,5; -> А12О3, 420; С° = 52,76; S° =
= 35,2; &Н° = — 981; AG° =—923,5; н. р. Н2О; реаг. гор. кисл., щ.
гидроксид [гиббсит] А1(ОНK (или А12О3-ЗН2О); Af =78,00
A56,01); бц. мн.; р = 2,42; -> бемит, > 150; С°= 93,07; S° = 70,l;
° = —1315; AG° = —1157; н. р. Н2О
гидроксид [гидраргиллит] А1(ОНK (или А12О3-ЗН2О); М = 78,00
A56,01); бел. мн.; -> бемит, 180—200; н. р. Н2О; реаг. кисл., щ.
иодид А11з (или А121в); М = 407,69 (815,39); бц. расплыв. гекс.
пл.; р = 3,9825; ^пл=191; ^кип==382; С°р = 99,2; S° = 189,5; ДЯ° =
= -308; AG°=-304; ДЯПЛ=15,9; р = 1178; 10225; 10029в; р. Н2О,
эт., CS2, эф.
-калий сульфат [алюмокалиевые квасцы] A12SC>4 • K2SO4 • 24Н2О;
М = 948,76; бц. кб.; р=1,75; <пл = 92,5; С° = 1302; S°=1375;
АН" = —12 115; AG° = —10274; ДЯП1 = 56,1; s = 3,0°; 4,010; 5,920;
7.2325; 8,3930; 11,740; 17.050; 24,7560; 40™; 7180; 10990; 11992'5; н. р. эт.
карбид А14С3; Af = 143,96; желт, гекс; р = 2,35; п = 2,70;
tnjl « 2200; С° = 116,8; S° = 88,95; АН° = —209; AG° = —196; реаг.
Н2О, кисл.; р. расплав. А1
нитрат А1(Ш3)з • 9Н2О; Af = 375,14; бц. ромб., расплыв.; tUJl =
= 73,6; ДЯ° = — 3757; s = 62,620; 65,325; 68,130; 75,440; 85,250; 94,2в0;
122,270; 132.580; 153,29»; 159,7100; р. эт.
нитрид AIN; М = 40,99; бц. гекс; *пл = 22000'4; С°=30,1;
S° = 20,2; Д^° = 318; ДС = 287,4; реаг. Н2О, эт.
оксид [корунд] Al2O3;Af= 101,96; бц. трнг.; р =3,96;оП = 1,765;
<пл = 2050; С°=79,04; S° = 50,92; ДЯ° = —1676; AG° = —1582;
ДЯПЛ=113; т) = 58,42052; 38.82162; 29,52262; о = 6902060; н. р. Н2О
Свойства неорганических соединений (Al, NHt) 63
сульфат A12(SO4K; М = 342,14; бц. гекс.; р == 2,71; разл; > 770;
С° = 259; S° = 239,2; ДЯ9 = —3442; Дб° = — 3101; s = 37,9°; 38,11в;
38,525; 38,93°; 40,4*°; 44,9«»; 48,870; 89'°°; м. р. эт.
фторид A1F3; М = 83,98; бц. триг.; р = 3,07; ?возг = 1280S
° ° ° °
Ср = 75,1; S =66,48; ДЯ =-1510; AG =-14ai; ДЯВОЗГ =
р=195в. юю4з; 100П46. s = 0,13°; 0,2810; 0,5026; 0,6950; 0,89"; 1.67100;
p. HF
хлорид А1С13 (или А12С16); Af == 133,34 B66,68); бц. триг. или
мн.; р = 2,4425; *пл= 192.60'229; *ВОЗГ=180; Ср = 91,0; S°= 1.09,3;
ДЯ° = —704,2; ДО°=—628,6; ДЯПЛ = 35,3; ti = 0,35'97; 0,2623)г;
0,20277; а = 9,122°°; 6,30240; 3,4928°; 1.38310; р=1"; 10'23; l001Sl;
5 = 44,9°; 46,310; 45.125; 47.030; 46.560; р. эт. 10012'5, хлф. 0,7225, ац.,
эф., СС14; н, р. бзл.
Аммоний
ацетат NH4CH3COO; M = 77,08; бц. крист., гигр.; р = 1,073;
*пл=»-114; ДЯ° = —615; s=1484; p. эт.; м. р. ац.
бромид NH«Br; М =Х97,94; бц. кб.; р = 2,402°; *возг == 394;
С°=88,7; S°=112,8; ДЯ°=-270,1; AG° =-174,7;- р=100320;
s = 59,5°; 66,610; 74.220; 81,83°; 89,74°; 97,65°; 104.960; 119,3s0, 134.7100;
р. эт., эф., ац.
ванадат, мета- NH4VO3; M= 116,98; бц. или желтов. ромб.;
р = 2,326; при нагр. разл.; С° = 129,3; 5°= 140,6; ДЯ° = —1051;
ДО0 = -886,2; s = 4,82°; 17,85°; н. р. эт., эф.
иодид NHJ; М= 144,94; бц. кб., гигр.; р = 2,512°;^озг = 405;
С° =81,76; S°=117; ДЯ° = -201,0; ДО° = -П2; р=100331; s=»
= 154,2°; 163,2'°; 172.320; 176.825; 181,43°'; 190.540; 199,650; 208,6е0;
228,88°; 250,3'°°; о. х . р. эт., ац.; м. р. эф.
карбонат (NH4JCO3; М — 96,09; бц. кб.; разл. 58; s=10015;
pear. гор. Н2О; н. р. эт.
карбонат, гидро- NH4HCO3; M = 79,06; бц. ромб, или мн.;
р= 1,586; при нагр. разл.; ДЯ° = —850; ДО° = —666; р = 5925'4;
27845; s = ll,9°; 16,1'°; 21,72°; 24,825; 28,43°; 36,64°; н. р. эт., ац. {
молибдат (КН4)гМо04; М= 196,01; бц. мн.; р = 2,27; при нагр. ¦
разл.; ДЯ° = -^-1280; реаг. Н2О; н. р. эт., ац.
нитрат NH4NO3; М = 80,04; бц. ромб., кб. или тетраг., гигр.;
р=1,72525; tan= 169,6; разл. 210;,при быстром нагр. взр.; С° = 139;
S°=151; ДЯ° = —365,4; Д0° = —183,8; ДЯПЛ = 6,40; &= 122°; 150'°;
60080; р. эт. 3,820, мет. 17,120. ац.
нитрит NH4NO2; М = 64,04; бел. крист.; р = 1,69; разл. > 70;
ДЯ° = —256; s=18019'5; 30033'5; р. эт.; н. р. эф.
оксалат (NH4JC2O4 • Н2О; М= 142,11; бц. ромб.; р= 1,50; при
нагр. разл.; ДЯ° = —1424; s = 2,36°; 3,2110; 4.4520; 5.2125; 6,08»°; |
8,1840; 10,85°; 146°; 22,480; 34,6100; м. р. эт. у
54 Свойства неорганических соединений (NH,, Аг, Ва)
пероксосульфат, ди- [персульфат аммония} (NH4JS2Q8; М =
= 228,19; бц. мн.; р = 1,982; разл 120; ДЯ° = —1648; s = 58,2°;
74,815'5 -
роданид NH4SCN; М = 76,12; бц. мн., расплыв.; р=Г,305;
/пл=149,&; разл. 170; ДЯ°.= —82,0; s = 120°; 14410; 17020; 19025;
2083°; 2845°; 4317°; р. эт., ац.
сульфат (NH4JSQ4; M =132,13; бц. ромб.; р = 1,7720; в = 1,521;
разл. > 218; С° = 187; S° = 220; ДЯ°=-1180; ДО°=-901,3;
s = 70,l°; 72,7'°; 75,42°; 76,926; 78,130; 81.240; 84,35°; 87.460; 94,180;
102100; н. р. эт., ац.
сульфид (NJ-UkS; М = 68,14; бц. или желтов. крист., гигр.; прн
нагр. разл.; Д//°= —167; х. р. хол. Н2О; pear. гор. Н2О; р. эт.
фосфат, гидроорто- (NH4JHPO4; А1=132,06; бц. ми.; р=1,619;
п = 1,53; разл. > 70; ДЯ° = —1566; s = 42,9°; 62,810; 69й; 75,2Э0;
81,840; 89,250; 10670; н. р. эт., ац
фосфат, дигидроорто- NH4H2PO4; М= 115,03; бц. тетраг.; р =
¦=1,8020; я =1,479; 1,525; *пл= 190; С° = 142; S°= 152,0; ДЯ° =
= -1446; AG°==—1211; s = 22,6°; 28'°; 35,3го; 39,525; 43.930; 574°;
82,56°; 118,380; 173,2'°°; н. р. ац.
фторид NH4F; М = 37,04; бц. гекс, расплыв.; р = 1,0125;прн
нагр. разл.; С° = 65,27; S° = 71,96; ДЯ° =-463,6; Дб° = -348,4;
s = 71,9°; 74,110; 82,620; 88,830; 11160; 11880; р. эт.
хлорид NH4C1; М = 53,49; бК кб.; р = 1,52620; п = 1,642; tB03T —
= 338; С° = 84,1; S° = 95,8; ДЯ° = -314,2; AG° = -203,2; р = ЮО270;
s = 29,40; 33,210; 37,220; 39,325; 41,430; 45,8i0; 50,450; 55.260; 65,680;
78,6100; р. эт. 0,619; м. р. мет.
хромат, ди- [бихромат аммония] (NH4JCr207; М = 252,06; ор.
мн.; р = 2,1525; при иагр. разл.; Д//° = -1799; s=18,3°; 35,620;
45,530; 58,540; 86,660; И580; 155,6100; р. эт.; н. р. ац.
Аргон Аг; Л = 39,95; бц. газ; р= 1,7839 г/л; /пл= —189,3*./КИп =
•'- -185,9; t = -122,5; р = 4,86; р =0,531; С°р = 20,79; S° =
= 154,7; ДЯ° = 0; ДО° = 0; Д//пл = 1,19; ДЯИСП = 6,51; 8 = l,0005042S;
П(мкП) = 210°; 269100; 321200; 41 \т; р = Г219'5; Ю-211; ЮО00'1;
s (мл) = 5,2°; 3,320; 2,540; р. эт., бзл.
Барий Ва; А — 137,34; серебр.-бел. металл, кб.;/р = 3,7620; /пл = 710;
/кип== 1640; с = 0,209°-10°; С°=28,7; S° = 67; ДЯ° = 0;ДО° = 0;
ДЯ„Л==8,66; ДЯИСП= 150,9; p = 0,F24; I881; 101»4*; 10013°°; реаг.
HjO, кнсл.
бромид ВаВг2; М= 297,15; бц. ромб.; р = 4,7824; *п,,= 847;
S°=150; ДЯ° =—756,5; ДО° =—732; s = 90,5°; 94,210; 9820; 10025;
102,53°; 106.240; 110.550; 120.775; 132100; х. р. мет.; м. р. эт., ац.
гидрид ВаН2; М— 139,36; св.-сер. ромб.; р = 4,21; разл. > 675;
ДЯ°==—179; ДО°=—130; реаг. Н2О, киел.
гидроксид Ва(ОНJ; Af = 171,35; бц. мн.; р = 4,5; <пл = 408;
разл. > 1000; S°= 124; ДЯ°=—950; AG° = — 886; s— 1,67°; 2,4810;
3,892»; 5,5930; 8,2240; 13,150; 2О,96о; Ш1,480; м. р. ац.
Свойства неорганических соединений (Ва, Be) 56
иодидВаЬ; М== 391,15; бц. ромб.; р = 4,92; /пл = 740; S°=»167;
ДЯ° = —605,4; ДО° = —619; s = 166,7°; 184,110; 204.420; 223.630;
228,9*°; 234>450; 241,3е0; 246.670; р. эт. 7720, ац.
карбонат BaCOai М= 197,35; бел. ромб.; р = 4,43; разл. 1450;
С°=85,35; S° = 112; ДЯ° = ~1219; AG° = -1139; о. м." р. Н2О;
реаг. кисл.; р. водн. NH4C1; н. р. эт.
нитрат Ba(NO3J; М = 261,35; бц. кб.; р = 3,2423; п =1,572;
<пл = 595; С° = 151; S° = 214; ДЯ° = -991,9; АО° = -795,0; ДЯПЛ =
25 499° 67810 ЭОб20 103225 1163Q 143*° 1725° 203
пл ПЛ
= 25; s = 4,99°; 6,7810; Э.Об20; 10,3225; 11,63Q; 14,3*°; 17,25°; 20,3«°;
26,6м; 34-,2100; н. р. эт.
оксид ВаО; М= 153,34; бц. кб. или гекс.; р = 5,72 (кб.); 5,32
(гекс); <пл = 1920; <кип = 2000; С° = 47,45; S° = 70,3; ДЯ° = -558,1;
Дб° = —528,4; реаг. Н2О, кисл.; р. эт.; н. р. ац.
пероксид [перекись бария] ВаО2; М = 169,34; бел. тетраг.;
р = 4,96; /пл = 450; разл. > 600; S" = 65,7; ДЯ° = —629,7; Д6'° =
= —587,9; реаг. НгО, кисл.; и. р. ац.
сульфат [барит] BaSO4; М = 233,40; бц. ромб.; р = 4,5; п =
= 1,637; 1,638; 1,649; <пл= 1580-, С° = 101,8; S°= 132; ДЯ° = -1465;
AG° = -1353; ДЯПЛ —41; s =« 0,00022le; 0.00041100
сульфид BaS; М == 169,40; бц. кб.; р = 4,2513; С° = 49,37; S° =
= 78.2; ДЯ° = —443,5; ДО° = — 437,2; s=-2,88°; 4.8910; 7,8620; 8,9525;
10.3830; 14.8940; 21.450; 27,7м; 49.980; 60,3100; н. р. эт.
фторид BaF2; М = 175,34; бц. кб.; р = 4,83; ^пл = 1280; <кип =
= 2140; С°=71,21; S° = 96,2; ДЯ°==-1200; AG° =-1149; ДЯПЛ =
= 12,6; ДЯИСП = 347; р=11436; 10163э; 10019»5; s = 0.15910; ОЛ62М;
p. HF, Hpi, HNO3
. хлорид ВаС12; М = 2О8Д5; бц. ромб.; р = 3,92; *„л = 960; ^кип™1
=1560; С° = 75,3; S° = 126; ДЯ° = -860,t; AG° = -810,9; ДЯПЛ = 23;
т) = 4,60»97; 3,611037; а=165,0970; 159,41040; s = 31,6°; 33,710; 36,220;
37,425; 38,730; 41,240; 43.750; 46,460; 52,2е0; 58,210°; и. р. эт.
Бериллий Be; А = 9,01; св.-сер. металл, гекс; р = 1,8525; tajl = 1284;
^кип = 2970; ср = 2,01°-!0°; С° = 16,4; S° = 9,54; ДЯ° = 0; AG° = 0;
АЯПЛ=14,7; ДЯисп = 309; ДЯВОзг = ЗЗЗ25; р = 0,001 '°91; 0,113«';
1154в. Ю1785. не реаг- НгО) хол HNo3; реаг. разб. НС1, H2SO4, гор.
НМОз, разб. щ.; н. p. Hg
боргндряд Ве(ВН4J; М = 38,70; бел. крист.; /ВОЗг = 91.3; разд.
123; р = 12'0; Ю276; 10058'4; реаг. Н2О; р. бзл.
бромид ВеВг2; М= 168,82; бц. расплыв» иг.; р = 3,46525; /вя=»
= 488; *BO3r«480; S°=103; ДЯ^=-330; ДО° =-354; ц=0;
р=\г**. 10340. 100404. р> Н2о, ЭТ-> Эф.; н. р. бзл.
гидроксид Ве(ОНJ; М = 43,03; бел. ам. или крист.; р = 1,92
(крист.); разл. 138; С° =64,22; S° = 55,6; ДЯ° = -907; ДС° = -818;
м. р. Н2О; реаг. кисл., щ., (NH4JCO3
иодид Bel2; M — 262,82; бц. расплыв. иг.; p = 43252S; <пл = 510;
'кии = 590; С° == 71,1; S° = 130; ДЯ° = -165; ДО° = -210; ДЯПЛ — 19;
ДЯисп = 80; р=1282; 10339; Ю0410; реаг. Н8О; р. эт., эф., CSS
56 Свойства неорганических соединений (Be, В)
карбонат ВеСО3-4Н2О; ЛГ = 141,08; бел. гекс; разл. 100; ДЯ° =
= -982 (бв.); AG° = -944,7 (бв.); s = 0,36°
нитрат Be(NO3J • 4Н2О; М = 205,07; бц. расплыв. крнст.; <пл = 61;
-Н2О, 160; ->ВеО, 320; Д#° = -678 (бв.); s = 98,60; I0720; ПО30;
14250; I8461; х. р. эт.
оксид {бромеллит] ВеО; М = 25,01; бц. гекс; р = 3,01; п = 1,719;
1,733; /пл = 2530; <кип » 4120; С°=25,5; S°=14,I; ДЯ° = -598;
ДО° =—582; ДЯПЛ = 71; о. м. р. Н2О; реаг. коиц. H2SO<, расплав, щ.
сульфат BeSO4; М = 106,07; бц. тетраг.; р = 2,44; п= 1,440;
1,472; разл. > 550; S° = 90; Д#° == —1197; AG° = -1088; s = 36,2°;
37.910; 4020; 41,225; 42,530; 45.840; 49,750; 54,360; 63.976; 6080; 42,9100
фторид BeF2; Af = 47,01; бц. тетраг., гекс. или стеклов.; р =
= 1,9925; *пл = 797; <кип=1159; С° = 59; S° = 45; ДЯ°=-1010;
ДCО = —941; р = \7П; 10880; 1001013; х. р. Н2О
хлорид ВеС12; М = 79,92; бц. ромб, илнкб.; р»= I,9025; ^«=440;
<кип = 520; C°=71,l; S° = 63; ДЯ°=-494; ДО° =-468; ДЯПЛ == 16;
ДЯисп=5=109; ц = 0; s = 67,6°; 72.820; 7730; х. р. эт., эф, бзл.; м. р.
хлф.; н. р. ац.
Бор В; Л = 10.81; темно-сер., крист.; р=2,34; /пл = 2075; tKan =
= 3700; ср=1,28°~100; С° = П,1; S° = 5,86; ДЯ° = 0; ДО° = 0;
ДЯПЛ = 23; ДЯисп-»530; р = 0,012136; 0,12358; I2625; I02S"; н. р. Н2О,
эт., эф., щ.; pear. HNO3, H2SO4
карбид В4С; М = 55,25; черн. триг.; р = 2,52; <пл=2350;
Ср — 52,80; S =27,1; н. р. Н2О, кисл.; р. расплав, щ.
нитрид BN; М = 24,82; бел. гекс; р = 2,34; tnjI » 3000; С° = 19,7;
S°=14,8; Д#°=— 252,6; AG° = — 226,8; н. р. Н2О, кнсл., хол. щ.;
реаг. гор. щ.
оксид [бориый аигидрнд] В2О3; М = 69,62; бд. гнгр. стеклов.;
р = 1,84; /пл « 290; /кип «2100; С° = 62,76; S° = 80,8; ДЯ° = —1254;
ДЯИСП = 356; т)==5020""; 38401217; 27001317; 18701417; 1300ISI7; 9181617;.
о = 72,4700; 79Л1000; 90,11200; 97,1 ио°; м. р. хол. Н2О; р. гор. Н2О
фторид BF3; М = 67,81; бц. газ; р = 2,9920 г/л; <пл=—128;
'кип = -10°; 'кР = ~12.3; РКр - 4.99; С° = 50,46; S° - 254,3; ДЯ° =
= —1137; AG°=-1120; ДЯПЛ = 4,62; ДЯисп=17,10; Ц = 0; р =
= Ю~142; 100~124; р. хол. Н2О, бзл.; реаг. гор. Н2О, эт.
хлорид ВС13; М = 117,17; бц. ж.; р = 1,43°; п = 1,428; <пл =
= -107; ;кип = 12,5; /кр = 178,8; ркр = 3,87; ркр = 0,7; С°р^Ш;
S° = 206; ДЯ° =-427,1; ДО" = -387,2; ДЯПЛ==6,81; ДЯИСП = 23,9;
о=16,720; р = 1~92; Ю-68; 100~33-5; pear. Н2О, эт.
Борнаи кислота, орто- Н3ВО3; М = 61,83; бц. трикл.; р = 1,43518;
п==1,340; 1,456; 1,459; *пл=171 разл.; С°=8],34; S° = 88,74;
ДЯ° = —1094; ДО° = —968,8; « = 2,77°; З.бб1»; 4,8720; 5,742S; 6.7730;
8.9040; П,3950; 14.8960; 23,5480; 38,0100; р. эт., эф., глиц
Свойства неорганических соединений (В, Вг, V) 67 "
Диборан В2Н6; М = 27,67; бц. газ.; р = 0,447-'12 (ж.); *пл = —165;
'кип = -92.5: 'кр = 16'7; РкР°=4№ Ркр = °.14; С\ = 56,9; S° = 232;
ДЯ° = 38,5; AG° = 89,6; ДЯ„Л = 4,47; ДЯИСй=13,3; ц = 0; р =
= Ю-146; 100-'22; реаг. Н20
Тетраборан В«Ню; М = 53,32; бц. газ.; р = 0,565 (ж.); *пл >= —121;
tKm = 18; ДЯ° = 67,8; ДЯИСП = 25,5; р = 105; 1009; реаг. Н2О, эт.
БрОМ Br2; Af= 159,81; кр.-бур. ж.; р = 3,10225; <пл = — 7,25; <кип =•
= 59,2; <кр = ЗП; ркр = 10,3; р = 1,18; С° -75,69; S°=152,2;
ДЯ° = 0; ДО° = 0; ДЯПЛ = 9,44; ДЯИСП == 29,5; е = 3,22'S; n = 1,253°;
0.94225; 0.74650; а = 44,113; р = 106; 1008'6; s = 3,5820; pear. гор.
Н2О; х. р. эт., эф., хлф., CS2
(I) фторид BrF; М = 98,90; кр.-бур. газ или кр. ж.; tnJl = —33;
'кип = 2°: с°р — 33>°; s° = 228>9' ДЯ° = ~42'4; д0°= "^57>7; И—1.29;
реаг. Н2О
(III) фторид BrF3; Af— 136,90; св.-желт. ж.; р = 2,848>8 (ж.);
/пл = 8,8; /кип = 126; С° = 124,6; S°= 178,1; ДЯ°=-303,1; ДО° ==
= -242,9; ДЯЛЛ = 12,03; ДЯИСП = 42,68; ц = 1.19; р = 1029; 10073;
реаг. Н2О, щ.
(V) фторид BrF6; М= 174,90; бц. ж.; р = 2,472S; /пл = —61;
tKna == 40,8; разл. > 400; ДЯ° = —460,7; ДЯПЛ = 7,36; ДЯИСП — 30,6;
ц = 1,5; р=10-40; 100~5; реаг. Н2О
Бромоводород [бромистый водород] HBr; Af = 80,91; бц. газ;
р = 3,645 г/л; *пл = — 86,9; ^кип = — 66,8; /кр = 89.80; рКр = 8,51;
ркр = 0,807; С° =28,01; S° = 198,6; ДЯ° = -34,1; ДО° = -51,2;
ДЯ„л = 2,41; ДЯИСП == 17,61; е = 6,3~т; 1.002821; ц = 0,79; т) (мкП) =
= 171°; 237100; а = 27~78; s = 221°; 19325; 130100; р. эт.
Ванадий V; А = 50,94; св.-сер. металл, кб.; р = 5,9620; /пл «1900;
^кип те 3400; с = 0,50220-100; С° = 24,9; S° = 28,9; ДЯ° == 0; ДО° = 0;
ДЯПЛ = 23; ДЯИСП = 444,8; p=0,0118S°; 0,I2044; I2282; I02S9°; 10029SS;
н. p. H2O, HC1, щ.; pear. H2SO«, HNO3, HF, ц. в.
карбид VC •; М = 62,95; сер. кб.; р = 5,4; <пл « 2800; С°р = 32,2;
S° = 24,9; ДЯ° = —104,6; ДО° = —10Ь9; о. м. р. Н2О; реаг. коиц.
НШз, расплав. KNO3, KC1O3
(II) оксид VO; Af = 66,94; св.-сер. блеет, кб.; р = 5,76; <пл =
= 1830; С°=38,6; S° = 33,6; ДЯ° = —431,8; ДО° = —402,6; н. р.
H*6; pear. разб. кнел.
г (III) оксид V2O3; М —149,88; черн.' блеет, триг.; р = 4,87;
/пл=1970; ^кип « 3000;С° = J03.2; S° = 98,3; ДЯ° =-1219,1; ДО° =
= —1139,4; и. р. Н2О, кнел.; реаг. гор. HNO3
* Приведены даааые для состава, отвечающего формуле VCo,go-
68 Свойства неорганических соединений (V, Bi)
(IV) оксид [диоксид ванадия] VO2; М = 82,94; син. тетраг.
гигр.; р = 4,34; *пл= 1545; tKm « 2700 разд.; С° =59,2; S° = 51,57;
ДЯ° = —720; AG° = —665; ДЯПЛ = 56,92; н. р. Н2О; реаг. кисл., щ.
(V) оксид [ванадиевый ангидрид] V2O5; Af ==» 181,88; op. ромб.;
р = 3,3618; *пл = 680; разл. > 700; G° = 127,7; S° = 131; ДЯ° =» — 1552;
AG° = —1421,2; ДЯПЛ = 65,1; s =» 0,0725; 0,07100; реаг. щ., кисл.;
н. р. эт.
(IV) фторид VF4; M= 126,94; желтов.-бур. гекс, гигр.; р —2,97;
разл. 325; S°=126; ДЯ° = —1412; AG° = —1320,0; реаг. Н2О; р. ац.;
м. р. эт., хлф.
(V) фторид VF5; М = 145,93; бц. ромб.; р = 2,1819; *пл = 19,5;
tKan = 48,0; S° = 191,9 (ж.); ДЯ° = —1480,9 (ж.); ДО° = —1378,4 (ж.);
ДЯПЛ = 4,2; Д#исп = 43,9; р. Н2О, эт., хлф., ац.; реаг. эф., тол.;
н. p. CS2
(IV) хлорид VC!4; М= 192,75; кор.-кр. ж.; р = 1,82; 'пл = — 20,5;.
/кип= 153,0; разл. 164; С°=96,2 (г.); S° =255';' ДЯ° = —569,8;
AG° = -505,6; ДЯПЛ = 9,6; ДЯИСП = 35,6; р = 1-9-6; Ю30'4;' 10085;.
реаг. Н2О; р. эт., эф., бзл., хлф., CS2, CC!4
Висмут Bi; А = 208,98; серебр.-бел. металл, гекс. или ромб.; р =»
= 9,80; *пл = 271,4; ^ип = 1552; ср = 0,126°-270; <? = 26,0; S° = 56,9;
ДЯ° = 0; AG° = 0; ДЯПЛ= 11,05; ДЯИСП = 177; п=1,6взв*; 1.27451;
1,00е00; а = 3883»°; р==0,014"; 0,1е'4; I767; 10'"; 100""; н. р. Н2О;
pear. HNO3. Ц. в., гор. H2SO4; медл. pear. НС!, разб. H2SO«
бромид В1Вг3; М = 448,69; желт. гигр. кригст.; р=5,65; /пл = 218;
<кип = 461; ^кр = 947; ркр=8,4; ркр = 1,49; ДЯ° =-259; ДЯПЛ = 21,7;
ДЯИСП=75,4; р = 10280; 100361; реаг. Н2О; р. НС!, НВг, эт., эф.,
ац.; и. р. щ.
гидроксид Bi(OHK; М = 260,00; бел. ам. пор.; р = 4,36; —Н2О,
100; Д#° = — 712; м. р. Н2О, конц. щ.; реаг. кнсл.; р. глиц.
йодид ВПз; М = 589,69; зеленов.-черя. ромб.; р = 5,7; /цл =
«= 439; разл. 500; ДЯПЛ = 32; н. р. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О; p. HC1,
HI, KI, эт., мет., эф., бзл., тол., CS2
нитрат Bi(NO3K • 5Н2О; М = 485,07; бц. трикл., гигр.; р = 2$3:
разл. > 30; реаг. Н2О; х. p. HNO3; р. ац. 4219, кисл.
(III) оксид В12Оз; М = 465,96; желт, мн., кб. или тетраг.; р ='
= '8,9 (мн.); *пл = 825; /кип = 1890; мн. ->кб., 730; С° = 114 (ми.);
S°=151 (мн.); ДЯ° = —577,8 (мн.); AG°==—497,3 (мн.); ДЯПл = 16;
Ш р. Н2О, щ., ац.; реаг. кисл.
сульфат Bi2(SO4K; М =706,13; бц. гнгр. иг.; р = 5,0815; разл. >
> 405; ДЯ*=—2552; реаг. Н2О; р. кисл.
сульфид Bi2S3; M = 514,14; чери. ромб.; р=7,6; ^пл = 685;
С° = 122,0; S° ==200,4; ДЯ°=-155,6; _AG° = -152,9; н. р. Щ);
pear. HNO3
хлдрид BiC!3; М = 315,34; бц. кб., расплыв.; р = 4,75; /Пл=*233;
11,97; Ркр = 1,210; С°р = 109; S° = 172;
Свойства неорганических соединений (Bi, H, W) 69
ДЯ° = -379; AG° = -313,1; ДЯПЛ = 23,6; ДЯИСП = 73>6; n = 30,22W;
23.7297; I8,3437; a = 66,427Ch; 52,2380; р = 10264; 100343; реаг. Н20;
р. кисл., эт., мет., ац.
ВдДОрОД Н2; Л! = 2,02; бц. газ; р = 0,08988 г/л; fnJI = — 259,19;
'кип = -252,77; /кр = -239,91; ркр = 1,297; ркр = 0,0310; ср = 14,1715;
14.30100; 14,49200; 14,78400; 15,07600; С°р =28,83; S° = 130,52;
ДЯ° = 0; ДС° = 0; ДЯпл = 0,117; ДЯИСП = 0,916; е = 1.00025225;
Г) <мкП) = 85°; 103100; 121200; 154400; 183600; р=]-263'6; Ю61'4;
100-258-1; s (мл) = 2,15°; 1,9510; 1,8220; 1,7525; 1,7030; 1,6440; 1,61s0;
1,60м; 1.60100; р. эт. 6,925° мл, Fe, Ni, Pd, Pt
Дейтерий D2; M = 4,03; бц. газ; tnn = —254,42; *кип = —249,55;
f =-234,80; р =1,665; ркр = 0,0623; ^ = 29,20; S° = 144,86;
ДЯ° = 0; ДО" = 0; ДЯПЛ = 0,197; ДЯИСП == 1,33; е = 1,00025020; р =
= Г260>9. ю-258,4. ,00-254.9. м р Hj0
Тритий Т2; Af = 6,04; бц. газ; 1ПЛ = —252,5; tKm = —248,1; ;кр ==
= -220,45; Ркр == 2,11; р = 0,112; С° = 29,20; S° == 153,22; Д#° = 0;
АО" = 0; ДЯПЛ = 0,234; ДЯисП = 1,39
Вода Н2О; М = 18,02; бц. ж. или mcc; p= 1.0G004; 0,997125;
«(тв.) = 1,309; 1,313; я (ж.) = 1,33395°; l,33369lS; 1.3329920; 1.3325025;
1,33194s0; 1,3272560; tnJ1 = 0,00; tKan = 100,00; tKp = 374,15; ркр = 22,12;
Ркр = 0,32; ср = 2,04° (тв.); 4,1825; С°= 75,299; 33,58 (г.); S° = 70,08;
188,72 (г.); АН0 = -285,83; -241,82 (г.); AG0 =-237,24; -228,61 (г.);
ДЯ„л = 6,009; Д//Нсп = 40,66; е = 78,325; jx = 1,84; т>= 1,792°; 1,308">.
1,00520; 0.89425; 0.80130; 0.65640; 0.54950; 0t46960; 0.40670; О,356580-
0.316590; 0,284'»»; a = 75,62°; 74,20'°; 72.7520; 71,1530; 69,554°; 67,9050'
66,1760; 64,41го; 62.6080; 60,7490; 58.84100; р = \~и'\ К)"'2; 10051'6;
оо эт.; м р. эф.
Вода тяжелая [оксид йейтерия] D2O; М = 20,03; бц. ж. или гекс..
р = 1,104225; « = 1,3284420; ;пл = 3,81; tKliR = 101,43; tKp=* 370,90.'
ркр = 21,86; р = 0,363; ср = 4,2125; С° == 84,30; 34,34 (г.); S° = 75,90;
198,24 (г.); Д#° == -294,60; -249^0 (г.); Дб" =-243,48; ^234,56 (г.);
ДЯПЛ = 5,301; ДЯИСП = 45,4025; е=78,225; ц = 1,86; ti = 0,96930;
0,713«; 0,55260; 0,44575; 0^6590; 0.323100; а = 72,6020; 71,8525; 71,1030;
р= 1013>1; 10054; оо эт.; м. р. эф.
Пероксид водорода [перекись водорода] Н2О2; M = 34,01; бц. ж.;
р = 1.45020; « =1,406725; ta]1 = -0,43; ^ип = 152; ср = 2,6325; С°р =
= 89,33; S°= 109,5; ДЯ°=—187,8; ДС° = —120,4; АЯПЛ= 12,49;
ДЯИСП=51,6325; е = 84,20; и = 2,1; т] = 1,24520; a = 80,420: р = 1050;
10095; оо Н2О; р. эт., эф.
Вольфрам W; А = 183,85; св.-сер. металл, кб.; р = 19,32; Ц = 3420;
/КИП « 5680; с = 0,144°-100<); С° = 24,3; S° = 32,7; Д//° = 0;' ДО° = 0;
ДЯВЛ = 61,5; ДЯИСП = 769; р = 0,О13230; 0,13525; I3875; 104295; 1004810;
В. р. НО, щ., хол. НС1, H2SO4, HNO3, HF; реаг. конц. HNO3+ конц. HF
60 Свойства неорганических соединений (W, Gd, Ga)
карбид WC; М — 195,86; сер.-син. гекс. (а) нлй кб. (Р); р — 15,7;
° ° ° °
нл
= 2600 разл.; C°=35,l (a); S° = 35 (а); ДЯ° = —41 (а); ДО
= —39,5 (а); н. р. Н2О
карбид W2C; М — 379*71; темно-сер, кб. (а) или гекс. (Р);
р = 17,3; *пл = 2800; S° = 81,6(P); ДЯ° = -26(р); AG° = -29,5 (Р);
н. p. H2O; pear. HNO3 + HF
(IV) оксид [диоксид вольфрама] WO2; M = 215,85; кор. тетраг.
или мн. (ft); р = 12,11; /пл « 1500; /кип « 1700; С°=55,73(б); S° =
= 50,54 (ft); ДЯ° == —589,5 (б); ДС = —533,7 (б); н. р. Н2О; реаг.
гор. конц. кисл., щ.
(VI) оксид [триоксид вольфрама] WO3; М = 231,85; желт, или
ор.-желт. трикл. (а), мн. (Р), ромб, (у), тетраг. (б); р = 7,16 + 7,22;
*пл = 1473; <кип « 1670; а -» р, 18; р -> Y. 330; у->&, 740; С° = 73,85 (а);
S0 = 75,94 (а); ДЯ° = —842,7 (а); AG° = —763,9 (а); ДЯПЛ = 73,43;
р = 11зоо; юное. н- р. Н2о, кисл.; p. HF, гор. щ.
- (VI) фторид WF6; M — 297,84; бц. газ или св.-желт. ж.; р =
= 3,44 (ж.); *„л = 2,5; ^кип=17,3; ^кр = 1Т1; ркр = 4,4; ркр= 1,28;
С° = 120,5; S° = 353,5; ДЯ° = -1721,5; AG°=-1635,9; ДЯПЛ = 4,1;
ДЯи„п = 25,9; р=1~71'7; Ю9-2; 1001'1; реаг. Н2О, щ.; р. бзл.
(V) хлорид WCU; М = 361,12; темно-з. ми., расплыв.; р = 3,87;
<пл = 248; /кип = 287; С°== 140,48; S9 = 230; ДЯ° =-517,6; AG° =
= -410,2; ДЯПЛ = 24; ДЯисп==49,0; p = lm; 10160; 100217; реаг,
Н2О; м. p. CS2
(VI) хлорид WC16; M = 396,57; фиол.-сии. гекс; р = 3,5225;
<пл = 283; /кигг=340; tKp = 650; Ркр=5,0; ркр = 0,94; С°р- 163,7;
S° = 268; ДЯ° = —598,3; AG° = -469,0; ДЯПЛ = 8,4; ДЯИС1Г = 61,5;
р = 1154. 101»8. Ю0256
Вольфрамовая кислота, орто- H2WO4; M = 249,86; ор.-желт. ромб.;
р = 5,5; -Н2О, > 100; С° = 119,9; S°= 117,2; ДЯ° = -1132; ДО° ^
== —1036,4; н. р. Н2О, кисл.; реап. щ., HF, NH4OH
Гадолиний Gd; A =-157,25; серебр.-сер. блеет, металл, гекс; р =
= 7,87; /пл = 1312; /кип = 3230; С° = 37; S° = 68,2; ДЯ° = 0; ДО° = 0;
ДЯПЛ = 8,8;-ДЯИСП = 33825; реаг. Н2О,'разб. кисл.
Галлий Qa; А — 69,72; серебр.-бел. металл, ромб.; р = 5,90429'6-
(тв.); 6.09529'8 (ж.); *пл = 29,78; /кип = 2205; ср = O^l3000; C° = 26,1;
S° = 41,l; ДЯ° = 0; AG° = 0; ДЯисп = 256; а = 35830; р = 0,11180';
11350. 1Q1570. ЮО'870. Н- р. Н2О; pear, кйсл., щ.
(I) оксид Qa2O; М = 155,44; темно-кор. пор.; р = 4,7725; ^Пл > 660;
возг. > 500; ДЯ° = —356; н. p. H2O; pear, кисл., щ.
(III) оксид Ga2O3; М= 187,44; бел. трнг. (а), мн. (Р) или кб. (у);
р = 6,48 (а); 5,88 (р); <пл ~ 1740; Ср = 92,0 (р); ДЯ°=-Ю89 (р);
ДО0 =—998,2 (Р); н. р. Н2О; р. кисл., щ. (а); и. р. кисл., Щ. (Р)
сульфат Qa2(SO4K; М = 427,61; бц. гекс; разл. > 520; С°=259;
х. р. НгО; р, эт.; н. р. эф. :
Свойства неорганических соединений (Ga, Hf, He, Ge) 61
(III) хлорид GaCl3 (или Ga2Cle); M= 176,08 C52,16); бц. рас-
• плыв, иг.; р =2,4725; tn]l = 78; *кип = 201; ДЯ° = -524,7; ДЯПЛ = 11,5;
/>=148; 100133; pear. H2O
ГафннЙ Hf; А =178,49; серебр.-бел. металл, гекс. (а) или кб. (Р);
р = 13,3120; ^пл = 2220; tmn » 4600; а->Р, 1740; ср = 0,14725-100;
С°=25,7(а); S° = 43,55(a); ДЯ° = 0(а); AG° = 0 (а); ДЯпл = 21;
Д#исп = 569;р = 0,12870; 1«ов. Ю3700; 100444°; н. р. Н2О; реаг. конц. HF,
Ц. в.
оксид НЮ2; М = 210,49; бел. ромб, или мн.; р = 9,68; *пл = 2780;
ромб.->мн., 630; С°= 60,25 (мн.); S° = 59,33 (мн.); ДЯ°=-1117,5
(мн.); AG° = —1061,1 (мн.); н. р. Н2О, конц. НС1, HNO3; реаг. HF,
конц. H2SO4, расплав, щ.
фторид HfF4; М = 254,48; бц. мн.; р = 7,13; *возг = 974; С° = 92,0;
S° = 113; ДЯ° = —1930; AG° = —1830; ДЯВОЗГ = 226; и. р. Н2О, кисл.;
p. HF
хлорид Hf С14; М = 300,30; бел. кб., гигр.; tnn = 4323-38; tB03r = 315;
Cp=I20,5; S°=19I; ДЯ°-=-990; Д<?° = -901; ДЯПЛ = 22,8;
ДЯВОЗГ = 103,1; реаг. Н2О
Гелий Не; А = 4,00; бц. газ; р = 0,1785 г/л; tm = -271.43'00; <кип =
== -268,9; /кр = -267,95; ркр = 0,229; ркр = 0,0693; с"р — 20,79; S° =
= 126,04; ДЯ° = 0; AG° = 0; ДЯпл = 0,007234; ДЯисп = 0,084; е =
= 1,000068°; т! (мкП) = 188°; 229100; 269200; 342400; 407600; р - Г271-9;
'КГ2»-4; 10070'5; в (мл)-0,97°; 0.9910; 1,0030; 1.0750; 1,2175
Германий Ge; А = 72,59; св.-сер. металл, кб.; р = 5,32326; /пл = 936;
¦<кип = 2850; ср = 0,31°-100; С° = 23,4; S° = 31,1; ДЯ° = 0; AG° = 0;
ДЯпл = 37,0; a = 60095»; p = 0,011414; 0,l1588; I18»2; 102°74; 1002430;
н. p. H2O, HC1, хол. H2SO4. хол. HNO3, щ.; реаг. ц. в., гор. H2SO4,
гор. HNO3
(II) оксид GeO; М = 88,59; черн. пор.; возг. > 700; ДЯ° = —255;
м. р. Н2О; н. р. щ.; реаг. Н2Ог. кисл.
(IV) оксид [диокеид германия] GeO2; M= 104,59; бел. трнг.;
р = 4.70318; /пл =¦ 1116; С° = 52,09; S° = 55,27; ДЯ° = -554,7; AG° =
= —500,8; ДЯпл =^17; s = 0,4320; 1,0100; м. р. кисл.; реаг. щ.
(IV) оксид [диоксид германия] GeO2; /И =104,59; бел. тетраг.;
р = 6,24; /пд = 1086; пер. в триг., 1049; С° = 50,17; S° = 39,7; ДЯ° =
= -580,15; AG° = -521,6; ДЯПЛ = 21,1; н. p. H2O, HF, HC1; м. р.
NaOH
(II) сульфид GeS; М= 104,65; кр.-кор. ромб.; р = 4,01; ^Пл = 6§5;
С°= 47,78; S° = 65,98; ДЯ° = -70,09; AG° =-70,97; ДЯПЛ = 21;
м. p. H2O, NH4OH; p. HC1, щ., расплав. КОН
(IV) сульфид GeS2; М= 136,71; бел. кб.; р = 2,94; tnli = 840;
С° = 50,00; S° = 78,28; ДЯ° = -38,38; AG° = -39,9; м. р. Н2О; р. щ.,
NH4OH, сульфидах NH4 н щел. металлов; н. р. эт„ эф.
62 Свойства неорганических соединений (Ge, Но, Dy, Eu, Fe)
(IV) фторид GeF4; М= 148,58; бц. газ; р=6,65 г/л; <пя =
= -15,0°'4; *возг = -36,6; С° = 82,0; 5° = 303; ДЯ° = -1190; ДО° =
==-1150; Д#ВОЗг = 31; р = 1-109 (тв.); Ю~85 (тв.); 100~61 (тв.);
реаг. Н2О . <-
(IV) хлорид GeCU; М=» 214,40; бц. ж.; р = 1,8725; п=1,464'20;
^ = -49,5; <кип = 83,1; *кр=279; Ркр - 3,85; ркр = 0,65; С°р =
= 96,2 (г.); S° = 347,7 (г.); Д#° = -504,6 (г.); -540 (ж.); Д(/° =
= -466,0 (г.); ДЯИСП = 33; р = 1-«>2; Ю-'4-4; 10027>9; реаг. Н2О;
р. эт., эф., СС14, CS2; н. р. гор. H2SO4
Герман [моногерман] GeH4; М = 72,62; бц. газ; р = 3,42 г/л;
'ш, =-165,8; гкип = -88,5; С° = 45,02; S° = 217,1; ДЯ° = 90,8;
?&° = 113,2; ДЯПЛ = 0,84; ДЯИСП = 14,1; р = Г163'5; lO43-6;
100-120,8. медд< реаг Нг0) щ.
Гольмий Но; А = 164,93; сер. блеет, металл, гекс; р=»8,8;
<пл = 1500; tKWn « 2380; ср = 0,164°; С° -= 27; S° = 74,9; ДЯ° = 0;
ДО°=:0; реаг. Н2О
Диспрозий Dy; Л = 162,50; сер. блеет, металл, гекс.; р = 8,56;
tnn = 1380; *кип =« 2230; С° = 28; S° = 74,9; ДЯ° = 0; ДО° = 0; реаг.
Н2О, кнел.
Европий Ей; Л =151,96; сер. металл, кб.; р=5,24; ;Пя==826;
'кип ~ 1430; ср = 0,171°; С° = 26,8; S° = 71,1; Д#° «= 0; ДО* = 0;
р = 001б08. 0>1«J. 1820; i(xp°°; н. р. Н2О; реаг. кисл.
Железо Fe; 4 = 55,85; серебр.-сер. металл, кб.; р=7,8Г420; <пл=1539;
*кип « 2870;а-> у. 912; у->«, 1394; с = 0.44825; 0,640°-1000; С° = 25,0;
S° = 27,15; ДЯ° = 0; Д<?° = 0; ДЯпл=13,8; ДЯни, = 350; р=» 0,01 '<25;
0,11586. JI790. 102045- Ю02376. н_ р_ Щ0> щ> 9Т> эф_. реаГ- КИСЛ-
(И)-аммоний сульфат [соль Мора] (NH4JSO4 • FeSO4 • 6Н2О;
Af = 392,13; св.-з. мн.; р= 1,864; при нагр. разд.; s=12,5°; 17,210;
26,420; ЗЗ40; 4050; 5270
(Ш)-аммоний сульфат [железоаммониевые квасцы] Fe2(S04h •
• (NH4JSO4 • 24Н2О; М = 964.36; св.-фиол. Кб.; р = 1,71; п= 1,4854;
—24Н2О, 230; s=12425; 400100; н. р. ат.
(Н) бромид FeBr2; М = 215,66; желт, триг.; р = 4.63625; tnn = 688;
° ° °
'кип =* 968>> ср = 67»4; S° = 140; ДЯ° = -251,4; AG° = -239,6;
Д#пл = 54,0; ДЯИСП=125; s=10810; 11620; 12430; 14Н9; 160"; 172,5s3;
184'00; р. эт„ эф., бзл., пир. .
(III) бромид FeBr3 (или Fe2Bre); М = 295,56 E91,12); темио-кр.
гекс, " расплыв.; ;пл = 297; fKHn = 627; S°=184; ДЯ° = —269;
ДО0 = —246; s = 45525; p. эт„ эф.
(II) гидроксид Fe(OHJ; М= 89,86; св.-з. трнг. или ам.; р=>3,4;
разл. 150 -i- 200; С° = 97,1; S° = 88; ДЯ° = -561,7; ДО° = -479,7;
о. м. р. Н2О; н. р. щ.; реаг. кисл.
Свойства неорганических соединений (Fe) 69
(III) гидроксид Fe(OHK; M = 106,87; кор. кб.; р = 3,4 -*• 3,9;
пер. в Fe2O3, 500; С° = 101,7; S° *= 105; ДЯ° = -826,6; AG° = -699,6;
о. м. р. Н2О; реаг. кисл., гор. конц. щ.; н. p. NH4OH, эт., эф.
(II) иодид Fel2; М = 309,66; кр.-кор. трип; р = 5,315; *пл = 594;
fKHn==935; С° = 109; S° = 170; ДЯ° = -116,3; AG° = -124,2; p. Н2О
(Ш)-калий сульфдт [железокалиевые квасцы] Fe2(SO4h • K2SO4 •
• 24Н2О; АГ = 1006,49; бц. крист.; р = 1,83; и =1,482; ^пл = 33;
р. Н2О; х. р. гор. Н2О; н. р. эт.
карбид [цементит] Fe3C; М= 179,55; сер. ромб.; р = 7,7;
fnJI«1700; С° = 106; S°=108: ДЯ° = 25; AG°= 18,8; и. р. Н2О;
реаг. кисл.
(II) карбонат [сидерит) FeCO3; M== 115,86; бел.-триг.; ¦?*=»
= 3,8 + 3,9; разл. > 490; С° = 83,3; 5° = 95,4; ДЯ° — —738,15;
ДО° = —665,1; о. м. р. Н2О; реаг. кисл., водн. СО2
карбонил, пента- Fe(COM; М= 195,90; св.-желт. ж.; р = 1,46;
/пл = —21; *КИП=Ю5; разл. > 200; С° = 240,6; 5° = 338; ДЯ° =«
= -764,0; ДО° =-695,2; е=2,6020; р=104'7; 10050>3; н. р. Н2О;
р. эт., эф., ац, бзл.
(И) нитрат Fe(NO3J • 6НгО; М = 287,95; св.-з. ромб.; taJl ~
= 60,&разл.; s = 71°; 8213; 8762; 1666°
(III) нитрат Fe(NO3K • 6Н2О; Ш = 349,95; бц. кб., расплыв.;
р=1,68; гпл = 47,2; ^кип=125; р. Н2О, эт., ац.
(III) нитрат Fe(NO3K -9H2O; M = 404,00; св.-фиол. мн., расплыв.;
р=1,6821; /пл = 50; разл. > 50; ДЯ° = -3339; s == 67°; 82,520; 87^5;
10540; х. р. эф.; р. эт., auj; м. p. HNO3
(II) оксид FeO; М = 71,85; черн. кб.; р = 5,7; гпл « 1360;
С°= 49,92; S° = 60,75; ДЯ° = —264,8; ДО° = — 244,3; <т = 5851420;
н. р. Н2О, эт., щ.; реаг. кисл.
(II, III) оксид [магнетит] Fe3O4; М = 231,54; черн. кб.; р=г5,2;
разл. 1540: С° = 150,8; S6= 146,2; ДЯ° = —1117,1; ДО° = —1014,2;
и. р. Н2О, эт., эф.; ел. реаг. кисл.
(III) оксид [гематит] Fe2O3; М = 159,69; кр.-кор. триг.; р = 5,25;
t^ = 1565 разл.; С° = 103,8; S° = 87,4; ДЯ° = -822,2; AG° = -740,3;
н. р. Н2О; реаг. кисл.
(II) сульфат [железный купорос] FeSO4-7H2O; Af = 278,01;
гол.-з. ми.; р=1,89818; я =1,471; 1,478; 1,486; tBJS = 64; -ЗН2О,
56,8; —6Н2О, 64; —7Н2О, 300; С° = 394,5; S° = 409,1; ДЯ° = -3016;
ДО0 = -2512; s = 15,8°; 20,810; 26,320; 32,830; 40,1*°; 48.450;
55,3 в3»7; 43,780
(III) сульфат Fe2(SO4h; M = 399,87; бц. или св.-желт. гекс,
расплыв.; р = 3,09718; разл. > 600; С°= 271,75; S° = 282,8; ДЯ° =
= —2584; AG° = —2253; р. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О
(II) сульфид FeS; М = 87,91; кор.-чери. гекс; р = 4,6 ч- 4,8;
<ПЛ = П93; С° =50,54; S° = 60,29; ДЯ° =-100,4; ДО° =-100,8; I
ЦО ч т
н. р. ЦгО; реаг. кнел.
64 Свойства неорганических соединений (Fe, Au, In)
(II) сульфнд, дн- [пирит] FeS2; Af = 119,97; зол.-желт. кб.;
р = 5,03; <пл » 1700; С° = 62,17; S° = 52,93; ДЯ° = —163,2; AG° =
= —151,8; н. р. Н2О, кисл.; реаг. НКОз
(II) фторнд FeF2; M = 93,84; бел. блеет, тетраг.; р = 3,95 ¦*¦ 4,09;
гпл =1100; С°= 68,12; S° = 87,03; ДЯ° = —661; AG°=—618,5; м. р.
Н2О; и. р. эт., эф.
(III) фторнд FeF3; М= 112,84; з. триг., р = 3.87; tnn=\OZT;
*кйп=1327; Д#°=—1000; м. р хол. Н2О; р. гор. Н2О, кисл.; и. р.
эт., эф.
(II) хлорид FeCl2; jM =i 126,75; св.-з. триг., расплыв.; р = 2,98;
<пл = 677; tKm= 1012; С°= 76,36; S°= 118,0; ДЯ° = -341,75; AG° =
= -302,35; Д#пл = 43,01; ДЯИСП= 125,5; р=10681; 100828; s=.49,7P;
62,620; 68,640; 78 З60; 94.2100; р. эт.. ац.; н. р. эф.
(III) хлорид FeCl3 (или Fe2Cl6); М = 162,21 C24,41); кр.-кор.
триг., гигр.; р = 2,9025; гпл = 307,5; <кин=315; С°= 94,93; ДЯ° =
= -399,4; ДЯПЛ = 37,9; Д#исп = 30,3; ц = 1,27; р = I203; 10230; 100;
s = 74,4°; 81,810; 96,920; 9925; 28235; 31550; 373»°; 52680; 536100; к. р.
эт., эф., ац.
ЗОЛОТО Аи; А =196,97; зол.-желт. кб.; р = 19,3; ?пл = 1063,4;
fK(in = 2880; с =0,1320-100; С° = 25,4; S° = 47,40; ДЯ° = 0; AG° =»* 0;
ДЯПЛ = 12,55; ДЯИСП = 348,5; <т= 11201200; р = 0,0114°3; 0,11574; 102055;
1002412; и. р. Н2О, кисл.; pear. HCN в присутствии О2, Ц. в., гор. H2Se04
(III) бромид AuBr3 (или Аи,Вг6); М = 436,68 (973,36); темио-кор.
блеет, пл.; пер. в ДиВг, 150; ДЯ°=—54.0; ДО0 =^—18,0; м. р. хол.
Н2О; реаг. гор. Н2О; р. эф.
(III) гндроксид Au(OHb; Af = 247.98; темио-бур. пор.; пер.
в Аи^О3, 150; S°=121; ДЯ° = —477,8; AG° = — 349,8; о. м. р. Н2О;
реаг. кисл., щ., NaCN
(III) иоднд Aul3 (или Au_>I6); M=f= 577,68 A155,36); темио-з.
ромб.; при нагр. разд.; н. р. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О, Nal, KI
(III) оксид Аи2Оз; ЛГ = 441,93; бур. пор., кб.; пер. в Аи2О, 155;
Д#° = -13,0; ДО0 = 78,7; и. p. H2O, H2SO4> HNO3, эт.; м. р. КОН;
pear. HC1
(I) хлорид AuCl; М = 232,42; желт, пор., ромб.; р = 7,4; разл.
290; S° = 85,17; ДЯ° = —36,4; AG°=—14,6; реаг. гор. Н2О, эт., эф.,
ац.; p. HC1, НВг
(III) хлорид АиС13 (или Au2Cl6); M = 303,33 F07,65); кр. блеет,
мн., расплыв.; р = 4,67; ?пл = 288(под давл. Cl2); S°= 164,4; Д#° =
= —118,4; AG° = —53,6; х. р. Н2О; р. эт., эф.; и. p. CS2
Индий In; А = 114.82; &лест. серебр.-бел. металл, тетраг.; р =7,31;
*пл= 156,4; <кип = 2000; с =0,238°-150; С° = 26,74; S° = 57,82;
ДЯ° = 0; AG° = 0; ДЯпл = 3,26; ДЯИСП = 227,6; р = 0,01912; 0,11042;
jisos. iqhh. юо'688. и. р. н2о; реаг. кисл.
гидрокенд 1п(ОНK; М = 165,84; бел. кб.; —Н2О, 150; Д/Т =
= —760,0; и. p. H2O, NH4OH; м. р. щ.; реаг. кисл.
(I) оксид 1п2О; М= 245,64; чери. крист.; р = 6,9925; возг. вак.
650 + 700; реаг. разб. кисл.
Свойства неорганических соединений (In, I) 65
(III) оксид In2O3; М = 277,64; желт, кб.; р = 7,18; <пл =
Ср=-92,0; S°= 107,9; ДЯ° =-925,9; AG° = -831,9; н. р. Н2О;
реаг. кисл.
(III) сульфат In2(SO4b; Af_= 517,81; св.-сер. ми., расплыв.;
разл. >600; С°= 275,0; S° = 302,1; ДЯ° =-2725,5; ДО° =-2385,7;
s=1172°
(I) хлорид InCl; M= 150,27; кр. или желт, кб., расплыв.;
р-4,19; <пл = 225; tKaa = 590; С°р _ 47,7; S° = 95,0; ДЯ° = -186,2;
ДО0 = —164,0; ДЯПЛ = 9,2; Д#исп = 96,7; реаг. Н2О; р. кисл.
(III) хлорид 1пС13; М — 221,18; бц. мн., расплыв.; р = 3,45*
tm = 5831-21; Гвозг = 500; ДЯ° = -537,2; ДЯВОЗр = 170; р = I334 (тв.);
10382 (тв.); 100438 (тв.); s=1672; 19522; 271зЬ; 305S0; 3748°; р. эт.;
м. р. эф.
Иод I2; M = 253,81; фиол.-черн. ромб, с металл, блеском; р =4,9402в;
3.960120 (ж.); п = 3,34; t^ « 113,6; <КИП = 185,5; tKp = 553; С°р = 54,43;
5°= 116,15; ДЯ° = 0; ДО°==0; ДЯПЛ= 15,77; 12'
394 73 158 ° 2
; ; Л ис р
03125. ,39,4. 1073,2. ЮО115'8; 5 = 0,016°; 0.02820; 0.03425; 0.09660; 0.45100;
р. эт. 2015, эф. 20,01Г, хлф. 2.6320, глиц. 0.9725, CS2 17,l2e, 20.425,
СС14 2,925, KI
(I) бромид Юг; М = 206,81; темио-сер. ромб.; р = 4,42°; <Пл = 42;
*кип=119 разл.; С°= 36,48 (г.); S° = 258,7 (г.); ДЯ° =-10,33;
40,72 (г.); ДО" = 3,6 (г.); ДЯвозг^^1'025: I* = 1,21; реаг. Н2О; р. эт.,
эф., хлф., CS2
(V) оксид 12О5; М = 333,81; бел. крист.; р = 4,825; разл. > 300;
ДЯ°=—183,3; s==18712; и. р. эт., эф., хлф., CS2
(V) фторид IF6; М = 221,90; бц. ж.; р = 3,5; fM = 9,4; fKHn = 100;
С°= 99,2 (г.); S° = 328,9 (г.); ДЯ° =-834,3 (г.); -876,1 (ж.);
ДЙ° = -763,9 (г.); ц = 2,28 (г.); p=J-15'2; 108'8; l0051>/t; реаг.Н2О,
кисл., щ.
(I) хлорид IC1; Л1=162,-36; темно-кр. иг.; р = 3,18°; *пл = 27,2;
/кип = 98 разл.; С°=35,6 (г.); S°= 247,4 (г.); ДЯ° =-35,35;
17,41 (г.); ДО0 = -5,81 (г.); ДЯПЛ=11,1; ц = 0,б5 (г.);.р=Ю8;
10046'6; реаг. Н2О; р. эт., эф., CS2, ССЦ
(III) хлорид IC13; Af== 233,26; желт, или кр.-кор. ромб., расплыв.;
р=3,1215; ;пл=1011-6; <кнп = 64 разл.; ДЯ° = -88,3; реаг. Н2О;
р. эт., эф„ бзл., СС14
Иодоводород [йодистый водород] HI; Af = 127,91; бц. газ; р =
« 5,789 г/л; *м = -50,8; tKHn = -35,4; tKp = 150; ркр = 8,22; С° =
= 29,15; S° = 206,48; ДЯ° = 26,57; AG°=1,78; ДЯПЛ = 2,87; ДЯИ,П =
«= 19,76; е = 1,0021222;. ц = 0,42; ц (мкП) — 173°; 232100; 292200;
р-1-120; Ю-100; 100-72'4; s = 23410; 132.5127; р. эт.
Йодная кислота, орто- HsIOe; М = 227,94; бц. мн., расплыв.; I
122 122 ДЯ° 7615 НО ф +
р e; ;
•<пл=» 122; разл. > 122; ДЯ° = —761,5; х. р. Н2О; р. эт., эф.
3 Зак, 748
66 Свойства неорганических соединений (I, Ir, Yb, Y, Cd)
Йодноватая кислота НЮ3; Л1 == 175,91; бц. ромб.; р = 4,63°;
^пл = 110; ДЯ° = -243,1; s = 236,7°; 360,8100; и. р. абс. эт., эф., хлф.
Иридий Ir; А = 192,22; серебр.-бел. блеет, металл, кб.; р = 22,418;
*пл = 2447; fK[ra=4380; cp = 0;t3I0-100; С° =25,10; S° = 35,48;
ДЯ° = 0; AG° = 0; ДЯПЛ = 26,4; ДЯИСП = 612,5; р = 0,012297; 0,12525;
]28io. Ю3160. Ю03625. и р ^q КИСЛ> ц в. р расплав. K2S2O7,
NaOH + Na2O2, КОН + KNO3
(IV) оксид IrO2; M = 224,22; черн. тетраг.; р = 3,15; разл. > 1100;
С°=57,3; S° = 59; Д#° = — 243; AG° = —188,4; и. р. Н2О, кисл/,
щ., эт.
(VI) фторид IrF6; М = 306,22; желт, тетраг.; р = 6,0; гпл = 44,1;
*кип = 53,6; С° = 120,9 (г.); S° = 357,7 (г.); ДЯ° = -580,7; -544 (г.);
ДО° = -458,7 (г.); Д#пл = 5,0; ДЯисп = 30,5; реаг. Н2О
(II) хлорид 1гС12; М = 263,13; темио-з. блеет, крист.; разл. 773;
ДЯ° = —179,1; AG°=—139,7; и. р. кисл., щ.
(III) хлорид 1гС13; М — 298,58; темно-з. крист.; р = 5,30; разл. 765;
Д#° = -242,7; ДО" = -198,7; и. р. Н2О, кисл., щ.
Иттербий Yb; А ==173,04; серебр. металл, кб.; р=6,95; гпл = 824;
<кип=1320; C°=25,l; S° = 62,76; ДЯ° = 0; AG° = 0; p = 0,01557;
0>1647. !759. JOll2I. ЮО"»?; реаг. Н2О
Иттрий Y; Л = 88,91; сер. металл, гекс; р = 4,4820, ^пл=1525;
'кип *" 2S0°: cp = °>3l5°; 0.34400; С° =5,1; S° = 46,0; ДЯ° = 0; ДО° — 0;
р = 0,011652; 0,I1847; I2080; I02470; 1002830; реаг. гор. Н2О, разб. кисл.,
гор. КОН; и. p. HF
гндрокенд Y(OH)s; M = 139,93; св.-желт, гекс. или ам.; разл. > 200;
Д#° = —1412,5; AG° = —1290,0; и. р. Н2О, щ.; реаг. кнел., гор. NH4C1
оксид Y2O3; М = 225,81; бц. кб.; р = 4,84; >пл = 2415; tKfin = 4300;
С°=96; S° = 99,2; ДЯ° = —1904; AG°=—1800; и. р. Н2О, щ.;
реаг. кисл.
хлорид YC13; Af= 195,26; бел. ромб.; р = 2,818; <пл=703; fKHn=>
= 1510; S°= 136,8; ДЯ° = —982,4; AG° = — 900; s = 73,6°; 78,4s0;
p. эт. 60,116, пир. 60.615
Кадмий Cd; A — 112,40; серебр.-бел. блеет, металл, гекс; р = 8,6520;
<ПЛ = 321; гкип = 766,5; ср = 0,23125;0,264321-700; С° = 26,02; S° = 51,76;
Я° 0 A° 0 ДЯпл = 6,23; ДЯиСп = 99,6; ¦n = l,44349; 1.27466;
585600 00126? I394 10488 100615 НО
ДЯ 0; AG ; пл ,; ЯиСп ,; n ,; .;
1.15550; о- = 597*00; 585600; о = 0,0126?; I394; 10488; 100615; и. р. Н2О,
щ.; реаг. кисл.; p. Hg 5.171"
бромид CdBr2; М = 272,21; бц. гекс. тб.; р = 5,2; ?пл = 568; "
<кнп = 865; С" = 76,65; S°== 138,83; Д#° = — 315,3; ДО° = —295,8;
ДЯПЛ = 33,35; ДЯИСП = 102,5; р = I519; 10607; 100727; s==56,2«; 74.810;
98.420; II2.325; 128.830; I51.940; 153,8е»; I57.18»; 160.4100; 217,б200; р. эт.
26.615, эф. 0,415, ац.
Свойства неорганических соединений (Cd, К) 67
гидроксид Cd(OHJ; M = 146,41; бц. гекс; р = 4,7915; разл. > 130;
S" = 93,04; ДЯ° = — 561,5; AG° =—473,8; н. р. Н2О; реаг. кисл.,
гор. конц. щ.; р. солях NH4
иодид Cdl2; Af = 366,21; бц. блеет, гекс; р = 5,6; tnji = 388;
(кип = 744iuCp = 78,74; S° = 158,32; Д#° = -204,2; AG° =-201,3;
Д#пл = 20,71; р = Н8г; 10598; s = 78,7°; 81,5" °; 84,820; 86,625; 88.330;
92,340; 101,280; 112,880; 127,8100; 255200; р. эт., эф., мет. 1762°, NH4OH;
м. р. ац.
карбонат CdCCb; M= 172,41; бел. гекс. или триг.; разл. 400;
S° = 96,7; АН° = —754,5; AG° = —674,5; н. р. Н2О; реаг. кисл.; р.
KCN, солях NH4
нитрат Cd(NO3J • 4Н2О; М = 308,47; бц. ромб., гигр.; р = 2,454;
^пл = 59,4; /кип = 132; С°=347; S° = 393,0; Д#° = -1236,5; AG° =
= -1653,2; Д#пл = 32,6; s = 106,6°; 135.310; 149.420; 159.125; 168.83»;
194.140; 233,35°; 61980; 65280; 681100; х. р. эт., этац.
оксид CdO; Af = 128,40; от св.-кор. до темно-бур., кб.; р = 8,15;
*ООЗГ=1560; С° =43,64; S° = 54,8; Д#° =-260,0; AG° =-229,3;
р = 1юоз (тв>). 1оп5а (тв). и р н2О, т.; реаг. кисл.; р. солях NH4
сульфат CdSO4; М = 208,46; бц. ромб.; р=4,69; <пл = 1135;
С" = 99,62; S° = 123,05; ДЯ° = -934,4; ДО° =-823,9; s = 75,6°;
75,910; 76,420; 77.025; 77.530; 78,6"; 77,05°; 73,9в0; 67,280; 58,01М; 23.6150;
н. р. эт., мет., ац.
сульфид CdS; М == 144,46; от св.-желт, до ор.-кр., гекс. (а) или
Кб. (Р); р = 4,8; <пл=1475 (под давл.); ^возг = 1382; С° - 43,72 (а);
S° = 71,l (а); ДЯ° = —156,9; AG° = —153,2; р = 1885 (тв.); 101009 (тв.);
10QH82 (тв.); н. р. Н2О; pear. коиДГкисл.
фторид CdF2; М — 150,40; бц. кб.; р = 6,64; fnjI=1072; tKan =
=1750; S° — 84; Д#° = —700,4; AG° = —649,5; АНпл = 22,6; Д#Исп=
=201; s = 4,525; р. кисл., разб. HF; и. р. эт.
хлорид CdCl2; М = 183,31; бц. триг., гигр.; р = 4,04725; tn]l =
= 568; fKHn = 964; C° = 74,64; S°= 115,27; ДЯ° = -390,8* ДО° =
= -343,2; ДЯПЛ = 31,76; Д#исп= 120,9; •n = 2,3is97; 1,87е87; <т =
= 84,2580; 79.4800; 74,7920; n = l5s8; 10854; 100794; s = 89,8°; 101,210;
114.120; 120.725; 128,33»; 134.740; 136.460; 140.480; 146,9100; 264200; р. эт.
1,5215, мет.; н. р. эф., ац.
Калий К; А = 39,10; серебр.-бел. блеет, металл, кб.; р = 0,86220;
;пл = 63,55; *кип = 776; С°= 32,72 (тв.); 20,79 (г.); S°= 71,45 (тв.);
160,23 (г.); Д#° = 0 (тв.); 89,16 (г.); ДО° = 0 (тв.); 60,67 (г.);
исп = 79,2; ц =0,51569'5; 0.466100; 0.324200; 0,19140°;
50; р = 0,01209'7; 0.1269; I344; 10446; 100589; реаг. Н2О,
эт.; p. Hg, ж. NH3
ацетат КСНзСОО; М = 98,14; бел. блеет, расплыв. пор.; р = 1,8;
;пл = 292; s = 233,9"', 255.620; 26Э.425; 283.83»; 323,340; 350м; 38080;
р. эт.; н. р. эф.
бромат КВгО3; М = 167,00; бц. триг,; р=3,2717>3; разл. 370; .
С° = 104,9; S°= 149,2; ДЯ° =-332,2; ДО° =-243,5; s = 3,06°; j,
3*
68 Свойства неорганических соединений (К)
| 4,72'°; 6,872<>; 8.1525; 9.6430; 13,25*°; 22Д76»; 34,288°; 50,010°; м. р. эт.}
| в. р. ац.
бромид КВг; М= 119,00; бц. кб.; р = 2,7525; /пл = 730; *гап =
«=1380; С°= 52,07; S° = 95,85; ДЯ° =-392,5; ДО° = -378,8}
ДЯПЛ = 29; ц = 9,1б5° (г.); ri=l,18747; 0.92847; 0,83907; ог = 8ад750;
81.0850; 73,896«; р = 1; Ю989; 1001137; s = 53,5°; бЭ.б1"; 65,220; 68.125;
70.930; 75.840; 85,5й; 94,680; 103,3'°°; 127,3'50; 153.2200; р. эт. 0,540й,
глиц. 17,825; м. р. эф.
ванадат, мета- КУОз; М= 138,04; бц. крист.; ;пл = 520; s =
= 1,4-°'16; 10,725; и. р. эт.
гидрид КН; М = 40,11; бц. кб.; р = 1,47; разл. 400 (вак.);
С° = 37,91; S° = 50,2; ДЯ° =-63,4; ДО° = -34,0; реаг. Н2О, эт.;
в. р. эф., бзл., CS2
гидроксид КОН; М — 56,11; бел. ромб, (а) или кб. (р), rm-ji.;
р = 2,1225; <пл = 380; <кип = 1320; а -* р, 248; С° = 65,87; S° = 79,32;
пл кип
-425,8; AG° =-380,2; ДЯпл = 7,5; ДЯИСП = 128,9; ri = 2,34eo;
1.7450; 1,35«>; 0,86««; р = 0,1вп; I718; 1086°; 100106»; s = 97,6°; 102,410;
П2.420; 117.925; 135.340'; 147,5й; 162.580; 179,3»°°; 20612»; 367'*°; р. мет.
5528, эт. 38,728; и. р. эф.
иодат КЮ3; М = 214,00; бц. ми.; р = 3,89; ',„, = 560; С° =
= 106,46; S°= 151,46; Д#° = -508,4; ДО°==-425,5; s = 4,6°; 6,3">;
8,120; Э.225; 10,330; 12.640; 18,36<>; 24,880; 32.3100; 47,5150; 70.9200; и.?, эт.
иодид KI; М = 166,00; бц. кб.; р = 3,115; п=1,66718; гПл = 686;
/кип = 1320; С" = 52,73; S° = 110,79; ДЯ° = -327,6; ДО° = -324,1;
и = 9,2625 (г.); ¦n = l,53707; 1.19807; 1.00887; а = 77,8го0; 69,1s00; 60,4MO;
р = 1747; 1088в; 1001079; s= 127,3°; 135,8'°; 144,5го; 148.623; 152,53°;
159,74<>; 175.560; 190.780; 206,71М; 247150; 2922»0; р. эт. 1,5°, 1.8825, мет.
13.610, 15,12°, 18,140, 18.950, глиц. 50.620; м. р. эф.
карбонат [поташ] К2СО8; М= 138,21; бц. мн„ гигр.; р = 2,4319;
<пл = 891; С° = 115,70; S°= 156,32; ДЯ° ==-1146,1; Д0° = -1О59,8;
дЯПл = 32,6; ч = 3,039'7; 1,66977; <т=168,4910; 162,1'01 °; s= 107,0°;
109.210; 111,О20; 112.325; 113.73"; 116.940; ^бД6»; 139,2е0; 155.81»0;
274200; и. р. эт., ац.
карбонат, гидро- [бикарбонат калия] КНСОз; М= 100,12; бц.
ыи.; р =2,17; разл. > 100; S° = 128,7; ДЯ°=— 959,3; ДО0 = —860,6;
s = 22,7«; 27,910; 33,320; 36.525; 39,130; 45,640; 60,060; 68,370; и. р. эт.
маигаиат K2Mn04; М = 197,13; з. ромб.; разл. > 500; реаг. Н2О;
р. КОН
витрат KNO3; М= 101,10; бц. ромб, или триг.; р=2,1116;
/пл = 334; разл. > 400; С°= 96,27; S°= 132,93; ДЯ° = -493,2?
AG° =-393,1; ДЯпл=11Л ¦n = 2,73350; 2,09400; 1.60460; 138500;
1.21550; <т=111340; 95578; 80772; s =13,1»; 21,210; 31,620; 37.925; 46.030;
63,940; 110,160; 168,88<>; 243,61Ю; 786200; и. р. эт., эф.
нитрит KNO2; М = 85,10; бц. ми., расплыв; р = 1',91; <пл = 387;
S°=117; ДЯ°==-370,3; ДО0 = -281,6; ti=1,92427; 1.81447; а —
= 104.7460; 103,5470j s = 279,5е; 306.720; 334,8*»; 349,4й; 37680
Свойства неорганических соединений (К) 69 *
«ксалат КгСгО-сНгО", М = 184,23; бц. ми.; р = 2,13; при наго,
разл.; Д#°=-1342,2 (бв,); s = 25,4»; 30 210; 34,920; 37,72*; 40,Зз5;
45,440; 55,360; 67,280; 80,2'00; 100130
©ксид К2О; М = 94,20; бц. кб., гигр,; р = 2,32; разл. > 300 (вак.);
С°=83,7; S° = 94,l; ДЯ° =-363,2; ДО° =-322,1; реаг. Н2О; р.
эт., эф.
иерманганат KMnCV, М = 158,03; темно-фиол. ромб.; р = 2,70;
л = 1,59; разл. > 200; С° = 119,2; S° = 171,71; ДЯ° = -813,4; ДО° =
-=—713,8; s = 4,2210; 6.3620; 7,6325; 9,030; 12.540; 1.6.850; 25.D65; р. мет.,
ац., пир., ж. NH»; реаг. эт.
пероксид [перекись калия] К2О2; Л1=ПО,20; бел. или желтов.
кб.; р = 2,18; /пл = 490; С° = 100,16; S°= 113,0; Д#° = — 495,8;
ДС°=-429,8; реаг. Н2О
пероксосульфат, ди- [персульфат калия] КгЗгОа; М = 270,31;
бц. триклч р = 2,48; п= 1,461; 1,467; 1,566^ разл. < 100; s = 1,7»;
2,910; 4,820; 6,125; 7,630; 11,440: 16,850; н. р. эт.
перхлорат КСЮ4; М=-138,55; бц. ромб, ф) или кб. (а); р =
= 2,52; *пл = 610; Р -» а. 299,5; С° = 112,-40; S° = 151,0; ДЯ° =»
«=-430,1; ДО0 =-300,4; s=-0,76°; Ц0610; 1,820; 2,525; 4,840; 12,370;
22100; р. ац. 0,162В, мет. 0.10525, эт. 0.01225
роданид KSCN; М = 97,18; бц. ромб., расшгав.; р = 1,89; ?„„ =
«=173,2; fKHn = 500 разл.; ДЯ° =-203,4; ДЯ1ГЛ=10>5; s = 177»;
21720; 23925; 26532'6; 31747-3; 40867; 67399; р. эт., ац., амил.
силикат, мета- K2SiOa; М — 154,28; бц. ромб.; ^ = 976; р. Н2О;
н. р. эт.
сульфат K2SO4; М= 174,25; бц. ромб. ({$) или гекс. (а); р =•
= 2,66; ^ = 1070; ^кип > 2000; р->а,'583; С° = 130,1 (Р); S° =*
= 175,7 О); ДЯ° =-1433,7 (Р); ДС° =-1316,4 (Р); ДЯПЛ = 36,65;
а== 144Ю70. 129'303; 107'656; s = 7,18°; 9,310; 11,120; 12,025; 13,030;
14,8*°; 18.260; 21,480; 24,1100; н. р эт., ац., CS2
сульфат, гидро- [бисульфат калия] KHSO4; Л1 = 136,16; бц. ми.
или ромб., расплыв.; р = 2,24-ь 2,61; ;пл = 210; — Н2О, > 300; ДЯ°=
= -1158,1; AG° =-1043,5; s = 37°; 5320; 7040; н. р. эт., ац.
сульфид K2S; М = 110,26; бц» кб., раснлыв.; р=> 1,80; ^Пл = 471;
S° = 111,3; ДЯ° =-428,4; AG° =-404,2; реаг. Н2О; р. эт., глиц.;
н. р. эф.
сульфид, гидро- KHS; М== 72,17; бц. триг. или кб., расплыв.;
р =l,68-s-l,70; *пл = 455; АН" = —264,4; х. р. кол. Н2О; реаг. гор.
Н2О; р. эт.
сульфит K2SO3-2H2O; M—194,28; бел. ми.; при иагр. разл.;
S" = 156,5 (бв.); ДЯ° = -1116,7 (бв.); AG°=-1025 (бв.); s=106°;
10720; 10840; 109,5й; 111.580; 1141оЬ; м. р. эт.
сульфит, дн- [тгиросульфит калия, метабисульфит калия] K2S2G5;
М== 222,31; бц. ми. пл.; р = 2,34; при нагр. разл.; ДЯ° =- —1517,1;
5 = 27,5°; 36,110; 44,520; 48,825; 63,940; 85,260; 107,980; 13310'; м. р. эт.;
н. р. эф.
супервксид КО2 (или К2О4); М = 7.1,10 A42,20); желт, тетраг.,
гигр.; р = 2,14; гпл = 440; S° = 46,9; ДЯ°==-280; AG° =-209;
pear. HjO, эт. ¦
70 Свойства неорганических соединений (К)
фосфат, орто- К3РО4; М = 212,27; бц. ромб., расплыв.; р =
= 2,56417; *пл=1340; 5 = 79,4°; 88,1го; 98.520; 105.925; 113,130; 135.340;
178,560; н. р. эт.
фосфат, гндроорто- К2НРО4; М= 174,18; бц. расплыв. крист.;
при нагр. разл.; 5 = 85,6°; 12010; 159.820; 168.425; 178,8s»; 210,6";
267.563; х. р. эт.
фосфат, днгидроорто- КН2РО4; Л1 == 136,09; бц. ромб, или те-
траг., расплыв.; р = 2,34; *пл = 252,6; С° = 116,57; S° = 134,85;
Д#° = -1568,6; AG° = -1419,2; 5=14,8°; 18,310; 22,620; 25.125; 28.030;
83,5"; 50,160; 70.480; 83.590; н. р. эт.'
фторвд КР; 7W = 68,10; бц. кб., расплыв.; р = 2,50; *пл = 857;
<кип=1500; С°= 49,32; S° = 66,60; Д#° = -567,4; ДО° =-537,7;
ДЯПЛ = 28,5; ДЯИСП= 172,8; ц = 7,33; <т =- 138В1Э; 116"85; 1051310;
р== J884. 10ю38. юо1246; s = 44,7°; 53,510; 94,920; 10830; 14260; 15090;
н. р. эт.
фторнд, гндро- KHF2; М = 78,10; бц. тетраг.; р = 2,35; гпл = 239;
разл. 400-*-500; С° = 76,82; S°= 104,6; Д#° =-928,45; ДО° =
= -860,45; ДЯПЛ = 6,61; 5 = 24,5°; ЗОЛ10; 39,220; 61.445; 78,860; 11480i
н. р. эт.
хлорат КС1О3; М = 122,55; бц. мн.; р = 2,32; п= 1,409; 1,517;
1,524; fnjI = 356; при нагр. разл.; С° = 100,25; S°= 142,97; ДЯ°=»
= —391,2; AG° = — 289,9; s = 3,3°; 5.210; 7,320; 8,625; ЮЛ30; 13,940;
23.860; 37,680; 56.2100; р. эт., глиц. 1.020
хлорид КС1; Af = 74,55; бц. кб.; р = 1,99; п = 1,490; *пл = 776;
1500; С°= 51,29; S° = 82,56; Д#° = -435,9; ДО° =-408,0;
кип
ДЯПЛ = 25,5; ц=6,3750 (г.); т)=1,15787; 0^2857; 0,81927; а= 100,3"°;
95,0850; 85,7970; р = I819; 10965; 1002; s = 28,0°; 31,2'°; 34,420; 36,025;
37,430; 40,340; 45.860; 51,180; 56.0100; 68150; 81.5200; р. мет. 0.5425, глиц.
6,725, эт. 0,0325; н. р. ац.
хромат К2Сг04; М = 194,19; желт, ромб.; р = 2,7318; ^пл = 980;
С° = 146,0; S° — 193,3; Д#° = -1382,8; ДО° = -1286,0; ДЯПЛ = 28,9$
s = 59°; 6320; 6525; 6740; 7160; 7580; 79100; н. р. эт.
хромат, ди- [бихромат калия] К2Сг2О7; М = 294,18; ор.-кр.
трикл. или мн.; р = 2,68; п= 1,738; *Пл = 398; трикл.-> мн., 237;
разл. > 610; С° =219,7; S° = 291,2; Д#° = -2033,0; ДО° = -1866;
ДЯПЛ==35,6; т) = 13,2400; 9,8450; 7,05°°; s = 4,7°; 7,810; 12.520; 15.025;
18J23»; 25,940; 45.660; 73,080; 100.0100; н. р. эт.
цианид KCN; .М = 65,12; бц. кб., расплыв.; р = 1,56; *пл = 634,5;
G°= 65,06; S°= 137,03; ДЯ°= -112,5; ДО° = —103,9; ДЯПЛ = 14,6;
s = 63°; 71,625; 8150; р. эт. 0.8819'5, мет. 4,919'5, глиц. 321б>5
циано-(Н)феррат, гекса- [желтая кровяная соль, железистосние-
родистый калий] K«IFe(CN)e] • ЗН2О; М = 422,39; желт, ми.; р=.1,9425;
-ЗН2О, 90; разл. > 100; S" = 598; ДЯ° = -1423,8; ДО" = -1097,5;
5=14,5°; 21.010; 28,020; 31,525; 35,330; 48,350; 67.080; р. ац.; н. р. эт.
циано-AП)феррат, гекса- [красная кровяная соль, железосниеч
родистый калин] Кз[Ре(СЫN]; М = 329,25; темно-кр. ромб.; р = 1,8525|
Свойства неорганических соединений (К, Са) 71
при нагр. разд.; С° =316,3; S° = 420,1; АН =-173,2; AG =-51,9;
а=29,90; 38,310; 46.020; 48,825; 52,730; 59,540; 70,960; 81,880; 91,6100; р.
ац., н. р. эт.
КАЛЬЦИЙ Са; А = 40,08; серебр.-бел. металл, кб. (а) или гекс. (Р);
р = 1,54го; г„л=850; tKiln = 1480; а-> р, 464; ср = 0.65625;
С° = 26,28; S° = 41,63; АН° = 0; ДО° = 0; Д#пл = 9,2; Д#исп = 153,6;
р = 0,1689; I808; 10970; 1001200; pear. Н2О; м. р. эт.; н. р. бзл.
бромид CaBr2; М = 199,89; бц. ромб., расплыв.; р=3,35325;
;пл = 760; fKHn = 810; S°=130; Д#° =—674,9; AG° = — 656,1; s =¦
= 125°; 13210; 14320; 15325; 21340; 27860; 2958°; 312105; р. эт., мет. 50,4°.
56.220, 97.8-60, ац. 2.7220
бромид СаВг2-6Н2О; М = 307,98; бц. триг.; р=2,3; гпл = 38,2;
5° = 304,72; AG° = —2118,9; о. х. р. Н2О; р. эт., ац.
вольфрамат [шеелит] CaWO4; M = 287,93; бц. тетраг.; р = 6,06;
С° = 112,17; S° = 151,0; АН° = -1683,6; AG° = - 1576,9; s =0,218;
p. NH4C1; н. р. кисл., эт.
гидрид СаН2; М = 42,10; бц. ромб.; р=1,7; /пл = 814 (в токе Н2);
разл. >600; S° = 42; АН° = —188,7; AG° = —149,8; pear. H2O, эт.,
мет.; н. р. эф.
гндрокснд Са(ОНJ; М = 74,08; бц. гекс; р=2,24; -Н2О, 580;
С° = 84,5; S° = 76,1; ДЯ° = -986,6; AG° = -896,8; s = 0,176°; 0.1710;
0,1620; 0.15525; 0.14830; 0,137*°; 0,114й; 0.09280; 0.072100; 0.035160;
0.012200; реаг. кисл.; н. р. эт.
ноднд Са12; М= 293,89; бц. гекс, расплыв.; р=3,95625; tnR =»
= 575; fKHn = 718; S° = 142; AH° = -534,7; AG° = —529,7; s=182°;
19410; 20920; 22330; 24240; 28560; 35480; 426100; p. эт., ац.
карбид СаС2;М = 64,10; бц. тетраг. или кб.; р = 2,2; fnJI «* 2300;
тетраг.->кб., 447; ср = 0,9220~325; С° = 62,34; S° = 70,3; АН° = —62,8;
AG° = — 67,8; pear. H2O
карбонат [арагонит] СаСО3; М= 100,09; бц. ромб.; р = 2,93;
п = 1,530; 1,681; 1,685; при нагр. разд.; С° =81,25; S° = 88,7; ЛЯ° =
= —1207,0; AG° = —1127,7; н. p. H2O; p. NH4C1; pear. кисл.
карбонат [кальцит] СаСО3; М = 100,09; бц. триг.; р = 2,7125; п =*
= 1,486; 1,550; 1,658; при нагр. разд.; С° =81,88; S° = 92,9; AH° =
=—1206,9; AG°=—1128,8; н. p. H2O; p. NH4C1; pear. кисл.
-магний карбонат [доломит] CaMg(CO3J; M== 184,40; бц. триг.
р=2,86; разл. > 600; С° = 157,53; S° = 158,6; AG° = — 2175,7; м. р
Н2О; реаг. кисл.
нитрат Ca(NO3J; М = 164,09; бц. кб., гигр.; р=2,36; ^пл = 56!
.разл.; Ср = 149,33; S° = 193,3; ДЯ° = —937,2; AG° =—742,0;
ДЯПЛ = 21,3; s = 102°; 114.610: 128.820; 138,125; 149.430; 189*»; 3596";
363100; 376150; 413200; р. мет. 13410, 144", эт. 51,420, 62.940, ац. 16.820;
нитрат Ca(NO3)o • 4Н2О; М = 236,15; бц. мн., расплыв.; р = 1,82;
/пл«40; —4Н2О, 100; S° = 339; ДЯ° =-2131,2; ДО0 = -1700,8; |
-в. х. р. Н2О; р. эт., ац. г
72 Свойства неорганических соединений (Са)
I нитрид CasN2; М =¦ 148,25; черн. гехе. или кор. кб.; р = 2,6а1.7}
+ /ПЯ = П95; С° =94,14; Sa=105; ДЯ° = —431,8;,
реаг. Н2О; м. р. эт.; н. р. бзл. ¦.>
оксид СаО; М = 56,08; бц. кб.; р = 3,4; «= 1,838; гпл = 2580;
/хип = 2850; С° = 42,80;, S° = 39,7; ДЯ° = -635,5; AG° = - 604,2}
ДЯпл = 50; s = 0;130;: 0,66^; pear. кисл.
пероксид [перекись, кальция] СаО2; М — 78,08; бел. тетрав.;
разл. 275; Scr==43,l=; ДЯ° = —651,7; AG° = —598; ш. р. Н2О, ац.;
реаг. кисл.
сульфат [ангидрит] CaSO4; М = 136,14; бц. ромб. ($) или мн.
(а); р = 2,90 -=- 2,99 (Р); *пл=1420 разл. («.); & -> а, 1193; С° =
= 99,6 (Р); S° = 106,7 (Р); ДЯ° = -1432,7 ф); AG° = - 1320,3 (ф;
ДЯцЛ = 28,0; м. p. HzQ; р. кисд., №252Оз, солжх NH4, глиц.
сульфат CaSO4 • 0,5Н2О; М= 145,15; бц. мн. или трнг.; р =
= 2,67-5-2,73; -0,5Н2О, 163; С°р=П\; S°=134; ДЯ° = -1573;
ДС° = —1435; м. р. Н2О; р. кнсл., Wa2S2©3, еолях NH4, гли-ц.
сульфат [гипс] CaSO4-2H2O; М = 172,17; бц. мн.; р = 2,31-«-
+ 2.33; «=1,521; 1,523; 1,530; — 1,5Н2О, 128; —2Н2О, 163; С° =
= 186,2; S°= 193,97; ДЯ° =—2021,1; ДС = —1795,7; s = 0,176°;
0,19310; 0,2Qfi20; 0.20925; 0,21231); р. кнсл^ Na2S2Q3, солях Ш4, глиц.
сульфид CaS; М = 72,-14; бц^ кб.; p=2,l:8ls; /1=2,137; *Пл >
> 2000; С° = 47,70; S° = 56*5; ДЯ° = -482,4; ДС° = -477,4; реаг.
Н2О, кнсл.
фосфат, орто- Са3(РО4J; ЛГ = 310,18; бц. триг. (Р); p = 3,14}
/пл = Г670; С° =227,8 ф); S° = 236,0 ф); ДЯ° = - 4137,6 ф); ДС°==
=¦ —3899,5 (§); н. р. Н2О, эт.; р. кнсл.
фосфат, гидроорто- СаНРО* - 2Н2О; М = 172,09; бц. мн.; р ==
= 2,311в; при нагр. разл.; S° = 167,88 (бв.); ДЯ° =-2410,0;
-1820,9 (бв.); ДО° =-2153,1; -1679^ (бв.>; s = O,022S; 0,0440; О,1О5и5
р. кисл.; н. р. эт.
фосфат, дигидроорто- Са(Н2РО4J • Н2О; М — 252,07; бц. трикл.,
расплыв.; р = 2,2'«; —Н2О, 109; разл. > 200; 5° = 259,83; ДЯ° ==>
= -3417,6; Ш° = — 3094,9; s = 1,0^; реаг. гор. Н2О; р. кисл.
фторид [флюорит, плавиковый шпат] CaF^; М = 78,08; бц. кб-t
р = 3,18; п = 1,434; *пл » 1400; ^кип « 2500; С° = 67,03; S° = 68,87;
ДЯ° =-1214,6; AG° =-1161,9; р = 11в25; 101850; s = 0,001618; p. со-
лях NH4; м. р. кисл.; н. р. ац.
хлорид СаС12; М= 110,99; бц. ромб., расплыв.; р = 2,512гв;
° 72,63; S°= 113,8; ДЯ° =-795,0; AG°
пл кип
= -750,2; ДЯПЛ = 28,37; ^ = 3,34787; 2,03s"; 1,44е87; or=148rw);
137»20 5950 650м 74.520; 100м 11Б5« 137е0 1478а 158^в0
5*°
,; ПЛ ; ^ ,; ; ,;
137»20; s = 59,50; 65,0м; 74.520; 100м; 11Б,5«; 137е0; 1478а;
205150; р. мет. 21,8°, 29,220, 38,5*°, эт. 18,3°, 25.820, 35,3м; м. р. ац.
хлврид СаС12>6Н2Ог М— 219,08; бц. тр«г., расплыв.; p=l,65j
»пл = 29,9; —2Н2О, 30; — 4НеО, 45; —6Н2©^ > 250? S° = 284,93»
AG°^—2197,5; о. х. р. Н2О; р. эт.
Свойства неорганических соединений (О, Со) 73
Кислород О2; М — 32ЛО; бц. газ.; гол. ж.; свн. ром& (о), тряг. (Р)
: или кб. (у); р = 1,429 г/л; 1,М~Ш (ж.); tnj! =» -218,8; tKna = -182,97;
а->р\ -249,3; р-*у, -229,4; *Кр =-118,37; ркр = 5,080; ркр = 0,41;
ер = 0,91115; 0,9125100; 0.915200; 0.926400; О.ЭЗв600; С° = 29,35; S° =
= 205,04; ДЯ° = 0; ДС = 0; ДЯпл = 0,446; ДЯИСЦ = 6,828; е —
= 1.00048625; ч (мкП) = 192°; 2I850; 244100; 290200; 36Э400; р - Г19'0;
10~210'7; Ю0~198-7; s (мл) =4,89°; 3,8010; 3,10го; 2.83*5; 2,6130; 2,3140;
2,0950; 176м; 1,72100; р. эт. 14,320 мл, мет. 28.010 мл, 23.720 мл, 21,925 мл,
ац. 25,7><> мл, 21,6м мл, 19,425 мл, бзл. 1925 мл, Ti, Pt
(озон) Оз; М = 48,00; бц. газ; темно-син. ж.; фиол.-черн. крнст.!
р = 2,144г/л; 1,71-'83(ж.); ;пл = -192,7; ;кип = -111,9; tHp =»
= -t2,T0; ркр=5,53; ркр = 0,537; С° =39,25; S° = 238,8; ДЯ° =
= 142,3; AG°== 162,7; ДЯПЛ = 2,1; ДЯИСП = 15,19; е = 1,00190°; р =
= 1-i72,i. ю-157,2. loo-i37,o. s (мл) = 49,4°; 45.418; р. щ.
фторид ОР2; М = 54,00; бц. газ; ^пл = —223,8; <кип=—145;
*кр = -58,0; ркр - 4,95; ркр = 0,553; С°р = 43,30; 5° = 246,98; ДЯ°.
= 25,1; AG° = 42,5; ДЯН<;П = 11,09; p^I96; Ю~184; ЛОО"67; реаг.
НО
Кобальт Со; А = 58,93; серебр.-сер. металл, гекс. (о) или кб,
р = 8,84; tnj!= 1492; tKiln « 3100; а-^. р, 417; ср = 0,42125; l5
tKiln р
С°р = 24,81; S° = 30,04; ДЯ° = 0; AG° = 0; АЯПЛ = 15,5; р = 0,1шз;
JM71. Ю1677. 10Q1040. н_ р_ Н2О; pean кнсл_
бромид СоВг2-6Н2О; М = 326,83; кр.-фиол. расплыв. пр.; з. гекс.
(бв.); р=.2;46; 4,91« (бв.); <нл = 678 (бв., в атм. N2); <Kitn = 927
(бв., в атм. N2); —2Н2О, 43; — 4Н2О, 60; С° = 79,66 (бв.); S°= 135,8
(бв.); ДЯ° = -232,2 (бв.); ДО° = -210,5 (бв.); s = 91,9»; П925; 15640;
226м; 23775; 257100; р. эт. 70.610; 77,120, 95,6", 121е», мет. 4320,
124,8*°, 153м, ац. 652», 92.440, эф.; м. р. хлф., этац.
(II) гидроксид Со(ОНJ; Af = 92,95; роз. триг. (р) нлн син. (а,
нестаб.); р = 3,6015; при наго. пер. в СозО4 • пН^О (на возд.) или
в СоО (вак.); S° = 82,0; ДЯ5=.-541,0; AG° =-456,1; н. р. Н2О,
хол. разб. щ.; реаг. кисл% гор. конц. щ.
иодид Со13 • 6Н2О; М = 420,83; кор.-кр. гекс; бв. чери. тряг.
(а, стаб.) или желт. иг. (Р, нестаб.); р = 2,90; 5,68 (а, бв.); 5,4523
(Р, бв.); ^пл ==¦ 515 -5- 520 (бв. в вак.); /кип = 570 разл. (бв.); —6Н2О,
130; S" = 158,2 (бв.); ДЯ° = —102,1 (бв.); ДО0 =—97,5 (бв.); s =»
= 19725; 420100; х. р. эт., эф., ац.
карбонат СоСО3; М— 115,94; роз. гекс; р = 4,13; разл. > 427;
ДЯ° = —722,6; AG°=—651,0; н. р. Щ); реаг. кисл.
карбоиил, окта- Со2(СО),; М = 341,95; ор.-ир. крист.; р = 1,7318;
'пл = 51; разл. > 51; и. р. Н2О; р. эт., эф., CS2; pear. щ.
нитрат СоШОзЬ • 6Н2О; Af == 291,03; кр. мн., расвлыв; р = 2,13;
—ЗН^О, 55; пер. в СоО, 100; S°=192 (бв.); ДЯ°=-1655,6;
74 Свойства неорганических соединений (Со, Si)
-430,5 (бв.); AG° = -230,5 (бв.); s = 83,5°; 97,320; Ю2,525; 111,43°;
21180; р. эт., ац., диокс; м. р. конц. HNO3
(II) оксид СоО; М =74,93; сер.-з. кб.; р = 5,7 -т- 6,7; гпл = 193$
разл. 2800; С° = 55,23; S° = 43,9; ДЯ° = - 239,3; AG° = -213,4;
н. р. Н2О, эт.; реаг. кисл.
(II, III) оксид Со3О4; М = 240,80; черн. кб.; о = 6,07; -* СоО,
900; S° = 149,66; ДЯ° = —879; AG° = — 761,5; н. р. Н2О, НС1, ШО3,
ц. в.; pear. H2SO4 ¦
сульфат CoSO4; M= 154,99; роз. ромб., гигр,; р=3,7125; разл.
>600; S° = 113,4; ДЯ° = —868,2; ДО" = —761,9; s = 24,7°; 30,8'°;
35,520; 37,625; 48,84°; 51,150; 54,87°; 49,3»°; 38,510°; р. мет. 0.41825, эт.
0.01715
сульфат CoSO4-7H2O; М = 281,10; кр. мн.; о = 1,89; —Н2О, 41;
-6Н2О, 71; -7Н2О, 420; х. р. Н2О; м. р. эт.
сульфид CoS; М = 90,99; черн. гекс; р = 5,45"; гпл = Н00
(в атм. N2); С° = 47,7; ДЯ° = —84,5; AG° = —96,1; м. р. Н2О, разб.
кисл.; реаг. коиц. кисл., ц. в.
хлорид СоС12; М == 129,84; блеет, гол. триг., гнгр.; р = 3,36;
гпл = 724; *кип=104Э; С° = 78,7; S°= 106,3; ДЯ°=-325,5; AG° =
= —282,4; ДЯпл = 31,0; ДЯИСП= 113,8; р = lee°; 100880; s = 43,5°;
47.710; 52,920; 56,225; 59,73°; 69,540; 93,8й; 97,6м; 106,2'°°; р. эт. 44,9°,
54,420, 67,440, мет. 38,520, 58,240, ац. 9,322'5
хлорид СоС12-6Н2О; М = 237,93; кр. ми.; р = 1,92; —2Н2О, 49;
-4Н2О, 58; -5Н2О, 90; -6Н2О, 140; ДЯ° =-1735,9; х. р. Н2О, эт.,
мет.
ср =0,713; С , („р); , („р);
ДЯ° = 0 („крист."); AG°=0 („крист."); ДЯпл = 49,8 („крист.");
ДЯИСП = 355,6; <r = 7251450;/>=0,llw; I1665; 10191°; 1002239; н. р. Н2О;
„крнст." pear. HNO3 + HF, не pear. HF; „ам." pear. HF, КОН
карбид SiC; М = 40,10; бц. * кб. нли гекс; р = 3,22; tm =
= 2830 разл.; С°= 26,86 (кб.); 26,69 (гекс); S°= 16,61 (кб.); 16,48
(гекс); ДЯ° = — 66,1 (кб.); —62,8 (гекс); ДС = — 63,7 (кб.); —60,35
(гекс); н. р. Н2О, кисл., щ.; pear. HNO3 + HF, расплав, щ. (в при-
сутствии О2)
нитрид Si3N4; М== 140,28; бц. гекс; р = 3,44; ^пл = 1900 возг.;
С° = 99,87; S° = 95,4; ДЯ° = —750,0; AG° = —647,7; н. р. Н2О, кнел.,
расплав, щ.
оксид [кварц] SiO2; М = 60,08; бц. гекс; р = 2,651°; « = 1,5442;
1,5530; *пл«1610; tKKn « 2950; а->р, 573; С° = 44,43; S° = 41,84;
ДЯ° = —910,9; AG°=—856,7; ДЯПЛ = 8,54; н. р. Н2О, щ.; pea,r HF
* Технический продукт окрашен в зеленый или синевато-чер-
ный цвет.
Свойства неорганических соединений (Si, Кг, Хе) 76
оксид [кристобалит] SiO2; М = 60,08; бц. тетраг. (а) или кб. (§);
f>-2,32; tn]l= 1730; а->Р, 242; С° =44,18 (а); S* = 42,7 (а); ДЯ -
==—908,3 (а); ДО0 =—854,2 (а); Д#пл = 7,70; н. р. Н2О, щ.;
pear. HF
оксид [тридимит] SiO2; М = 60,08; бц. гекс; р=2,26425; tnn =
= 1680; С° = 44,60; S° = 43,5; ДЯ°,=—905,4; AG° =—851,6; и. р.
Н2О, щ.; pear. HF
фторид SiF4; Af = 104,08; бц. газ; р = 4,684 г/л; *пл = — 86.80'22;
'кип = -650>241; *возг=-95,2; *кр =-14,15;/>кр = 3,715; с; = 73,6;
S° = 282,0; ДЯ° =-1614,9; AG° = -1572,5; ДЯПЛ = 9,38; ДЯИСП =
= 15,36-65; ДЯВОЗг = 5,91; ц = 0; р = 1~144 (тв.); 10~131 (тв.);
H0~114 (тв.); реаг. Н2О
хлорид SiCl4; М = 169,90; бц ж.; р = 1,4820; « = 1,412; *Пл =
= -68,9; *кип = 57,0; tKp = 233; ркр = 3,75; ркр = 0,584; С° = 90,4 (г.);
145,3 (ж.); S° = 331 (г.); 239,7 (ж.); ДЯ° = —657,5 (г.); —687,8 (ж.);
AG° = — 617,6 (г.); ДЯПЛ = 7,71; ДЯИСп == 28,62; е=2,4016; ц = 0;
а = 19,7120; р = 1-63'4; 104'6; 1005'3; реаг. Н2О
Кремниевая кислота, мета- H2SiQ3; М = 78,10; бел. ам.; р = 3,17;
ДЯ° = —1188,3; н. р. Н2О; реаг. расплав, щ.
Силаи [моносилан] SiH.»; ^f = 32,12; бц. газ; р = 1,44 г/л; tBJ! =•
= -185; tKm = -111,9; <кр = -3; ркр = 4,28; ркр = 0,309; С°р = 42,89;
S° = 204,56; ДЯ° = 34,7; AG° = 57,2; ДЯПЛ = 0,667; ДЯИСП = 12,43;
р = ,-175,5. 1О-16О,4. юо-139,3. реаг> Нг0. р ЭТ> CS2
Силаи, ди- Si2H6; M = 62,22; бц. газ; р = 2,85 г/л; О.бвб5 (ж.);
*пл=-131; <кип = -14,5; C°=79,l; S° = 274,5; ДЯ° = 79,9; AG° =
= 126,1; ДЯИСП = 21,3; е = 1,0035425; р = 1-1П'3; 10~88'4; ЮО6'5;
'г. Н2О; р. эт., CS2
КрИПТОН Кг; Л = 83,80; бц. газ; р = 3,708 г/л; 2,15553>2 (ж.);
*пл=-157,37; *кип = -153,22; *кр = -63,77; ркр = 5,50; ркр=0,908;
С° = 20,79; S° = 163,97; ДЯ° = 0; AG° = 0; ДЯПЛ = 1,64; ДЯИСП = 9,05;
е = 1,00076825; р = 198'3; Ю87'2; 100~172-4; s (мл) = 11,0°; 6.025;
4,6750; р. эт., бзл.
(II) фторид KrF2; М = 121,80; бц. крист.; разл. 20; ДЯВ03Г = 37;
р = 30°
Ксенон Хе; А = 131,30; бц. газ; р = 5,851 г/л; 3,52~ю9 (ж.); tnn =.
= -111,85; *кип = -108,12; tKp= 16,59; ркр = 5,840; ркр= 1,099;
С°= 20,79; S°= 169,57; ДЯ° = 0; ДО° = 0; ДЯпл = 2,30; ДЯисп -
= 12,64; е = 1.00123825; р = I68'0; 1052>9; 100"l32'9; s (мл) = 24,1°;
11,925; 8,450; 7,12е0; р. эт., бзл.
"'' (VI) оксид [триоксид ксенона] ХеО3; М = 179,30; бц. крист.; I
взр.; разл. > 40; ДЯ° = 402 у
76 Свойства неорганических соединений (Хе, La, Li)
(II) фторид XeF2; M = 169,30; бц. тетраг.; р = 4,32; гпл=140;,
ДЯ° = -176; ДЯВОЗГ = 50,625; s = 2,5»; pear. щ.
(IV) фторид XeF4; М = 207729; бц. мн.; р = 4,04; t.m = U4;
ДЯ° = —252; ДЯаозг = 63,625; реаг. Н2О
(VI) фторид XeFs; М = 245,29; бц. криет.; гПд = 46; /кнп = 76;
е = 4,1й; р=3025; реаг. Н2О
Лантан La; А = 138,91; серебр.-сер. металл, гекс. (а) или кб. ({$);
р = 6,16 (а); глл = 920; гкип = 3470; С° =27,6; S° = 57,3; ДЯ° = 0;
ДО° = 0; ДЯПЛ = 6,7; р = I2156; 102474; 1002887; pear. Н2О, кисл. '
оксид La2O3; М = 325,81; бц. триг. нлн кб.; р ==6,5115; *Пл = 2320;
'кип ~ 420°: Ср = 107'95; S°= 128'4; ЛЯ°= —'793,1; Дб° = -1705,8;
н. р. ход. Н2О, ац.; реаг. гор. Н2О, кисл.; р. эт., NH4C1
сульфат La2(SO4K; М = 565,98; бц. пор.; р = 3,6016; разл. 1150;
ДЯ° =-3932,1; ДС° = — 3598,2; s = 3"; 2,«1*; 2,142В; 1,9м; 1,550;
0,9675; 0,69'*°; м. р. эт.; и. р. эф.
фторид LaF8; Л1 = 195,90; бц. гекс; /пл = 1430; /кип = 2330;
ДЯ° = —1695; н. р. Н2О, разб. кисл.; р. гор. конц. НС1
хлорид LaCb; М — 245,26; бц. гекс. расплыв.; р = 3,8425; ^Пл =
= 855; *кип=»1750; S° = 144,3; ДЯ° =»-1070,7; Д<3° = —1028,8;
5 = 92,8°; 94.010; 97,225; 108.150; 170.392; х. р. эт., пир.; н. р. эф.,
ац., бзл.
Литий L1; А = 6,94; серебр.-бел. металл, кб.; р = 0,53420; 0,507200(ж.);
0,441100°(ж.); *пл=179; fKHn= 1350; ср = 3.5525; 3,31°-1Q0: C\ = 24,63;
5° = 29,10; ДЯ°=0; AGe=.0; ДЯПЛ = 4,2; р =0,01В38; 0,1829; I744;
10«94; юо'098; реат. Н2О, кисл., ж. NH3
-алюминий гидрид [алюмогидрид лнтня] ЫАИ-Ц; М = 37,95;
бц. пор.; р = 0,917; разл. > 120; Ср = 86,40; S° = 87,9; ДЯ° = —117;
ДC0=—48,4; реаг. Н2О; р. эф.
амид LiNHj,; М = 22,96; бц. тетраг.; р = 1,17818; ^Пл = 375;
;кип==430 разл.; ДЯ° = —182,0; реаг. Н2О; м. р. эт.
бромид LiBr; М = 86,85; бц. кб., расплыв.; р = 3,462В; /Пл = 549;
t =1310; С° =51,88; S° = 66,9; ДЯ° =-350,3; ДО° = —338,9;
ДЯ„Л=12; ДЯНСП=148; Т] = 1,52597; 1,14е87; 0,92867; р =0,l640; 1747;
Ю81*; ЮО1076; s = 143«; 14710; 16020; 17025; 2U40; 223м; 24580; 226100;
р. эт. 32,6°, 36.010, 72,125, 73,040, 82,8м, ац. 18,220, 39,7е", мет.
гидрид L1H; ^ = 7,95; бц. кб.; р = 0,7825; ^Пл = 680; разл. > 700;
С°= 27,99; S° = 20,03; ДЯ° =—90,65; AG° =—68,48; реаг. Н2О,
эт„ ж. NHe; м. р. эф.
гидроксид LiOH; M =» 23,95; бц. тетраг.; р = 1,4625; ^ = =
° ° ° °
кип 925 Разл-: С°р = 49>58' S° = 42>m~> ДЯ° — -487,2; ДО° = —442,2!
ДЯПЛ = 21; s=12,7°; 12,926; 13,0*°; 13,8eo; 15.380; 17,51(ю; м. р. эт.
иодид Lil; Af = 133,85; бц. кб., расплыв.; р = 4,0625; *пл = 446;
С°=54,4; S" = 75,7; ДЯ° =-271,1; Дб° = -266,9;
Свойства неорганических соединений (Li, Lu, Mg) 77
в = 0,1631; Im; Ю841; 100м4; s=151°; 15710; Ш520; 16725; 1713°; 17940;
202м; 437"; 480100; 58812в; р. эт. 25125, ж. Щ3
карбонат Li2COa; М = 73,89; бц. мн.; р = 2,П°; *пл = 732;
С°= 97,40; S° = 90,37; ДЯ°=-1215,6; AG° = -1132,4; q = 4,64777;
3,36817; 2,83847; <г = 243"°; 241е00; 239*5в; s = l,53°; I.2725; 1,015°;
0,8575; 0,72100; реаг. кисл.; н. р. эт., ац., ж. NH3
нитрат LiNO3; M = 68,95; бц. триг., расплыв.; p=2,362fl; tnn =»
= 261; разя. > 600; S° = 10&; ДЯ° = -482,3; &G° = -389,5; ДДПЛ =
= 25,5; л = 5,85277; 4,25327; 2,953"; 2,03427; <т = 1133°°; 111350; 10&40°;
105450; 102500; s = 53°; 702°; 145*°; 18260; 20670; р. эт., ац., пир. 3825,
ж. NH3
нитрид Li3N; М== 34,83; кр.-кор. гекс или кб.; tnjJ = 845;
Ср== 75,69; S° = 37,7; ДЯ°=-198,7; AG° = -155,4; pear. H2O
оксид 1Л2О; Л1 = 29,88; бц. кб., гнгр.; р = 2^I325; <пл=1570;
*кип = 2600; С° =54,10; S° = 37,89; ДЯ =—595,8; AG° = —562,1;
p=J955. 101056. J00H75.
перхлорат LiCKL,* М= 106,39; бц. расплыв. крист.; р = 2,43;
^пл ==236; разл: 409; С° =» Г05; S° = 12S,5j &ff° == -381; AG° = -254,0;
s = 42,7°; 49.010; 5в,1м; 60,02S; 63,6™; 72,4«; J238tt; 300li0; p. эт.
152°, мет. I82a, ац. 1Э725
сульфат Li2SO4; M= 109,94; бц. ыш. (а), гекс. (Р) или кб. (у),
гигр.; р = 2^220; ^ = 860; а-* В, 500; P-*Y- 575; S° = 113; ДЯ° =»
= -1434,4; AG° =-1324,7; АЯПЛ=12,6; e = 222«OQ; 2151Me; 2091100;
« = 36,0°; 34,720; 34,180; 33.640; 31,9'5; 30г9ш; 2&,3150; и. р. ат., ац.
фюрид LiF; Af = 25,94; бц. кб.; р = 2,6Э520; ^ = 870; tK»n =.
= 1681; С° = 42,01; S° = 35,9; ДЯ° = - 612,1; bG° = 584,1; АЯщ, = Ю;
ДЯИС„ = 213; ст = 231900; 22110М; 211U00; 2011200; р=0,1920; I1048;
1Q120». JQ0H27. s = 0,12°; 0,1325; 0.13535; р. кисл.; и. р. эт., ац.
хлорид LiCl; М = 42,39; бц. кб., расплыв.; р=2,0725; <пл = 614;
/киц=1380; С° = 48,03; S° = 59,30; ДЯ° =-408,3; AG° =-384,0;
ДЯпЛ=13,4; ДЯИСП= 150,6; ti=» 1,59е37; 1,21707; О0Ш; а= 128е20;
127в5о. 124700; 1238М- П4870- р=0Л874; I785; Ю934; 100П30; s = 68,3°;
74.510; 83,220; 84,525; 85,930; 89,44|); 98.860; 112,3м; 128,8100; Ш,2125;
139,715|>; р. эт. 14,4°, 16.810, 24,32°, 25,440, 23,560, мет. 45,2°, 44,210,
43.820, 44,1* 44,6®, ац. 1.220, 0.6150, пир. 7,815, ж. NH3 0.54-34
Лютеций Lu; A =174,97; серебр.-бел. металл, гекс; р=9,85;
*пл=«1675; /кип»2680; С°=»27,0; 5° == 49,4; ДЯ° = 0; AG° = 0;
ДЯПЛ==1«Д ДЯисп^Згг35; р==0,01451; 0,1«287; 114ВЗ; 101S4S; 1001938;
pear. киел.
Магний Mg; А =» 24,31; серебр.-бел. блеет, металл, гекс; р = 1,7420;
'„-661; /кип=П07; с -0.98325; l,06loe; 1.31630; С; = 23,9; S° -
= 32,7; ДЯ° = 0; ДСГ = О; ДЯпл = 9,2; ДЯИСп=-131,8; р = 0,151°;
78 Свойства неорганических соединений (Mg)
1602. ю; ЮО892; н. р. хол. Н2О, щ.; ел. реаг. гор. Н2О; реаг. кисл.,
солями NH4
бромид MgBr2; Af = 184,11; бц. триг., расплыв.; р=3,72; <пл'.=*
«700; S° = 117; ДЯ° = — 517,6; ДЯПЛ = 34,7; s = 99,210; 101,120;
103.325; 106,540; 112,06°; I25.4100; р. эт. 7,4°, 15,12°, 23,6", мет. 26l3°,
27.920, 29,74°, 31,4м, пир. 0,5525, 2,6е0
бромид MgBr2 • 6Н2О; М = 292,20; бц. мн.; *Пл = 172,4; С° = 343,8;
S° = 397; Д#° = — 2407; AG° = — 2054; х. р. Н2О; р. эт., мет-
ац.
гндрокенд Mg(OHJ; М = 58,32; бц. триг.; р = 2,35 -*¦ 2,46; при
нагр. разд.; С°р = 77,03; S° = 63,14; ДЯ° = — 924,7; ДО° = — 833,7;
s = 0,0006425; 0,004100; реаг. кисл.; р. солях Ш«
ноднд Mgl2; М = 278,11; бц. триг., расплыв.; р=4,25; <Пл = 650;
S° = 138; ДЯ° = —360; 5 = 120,8°; 139,82°; 173,2*°; 187.580; 18912°;
р. эт. 12,4°, 20,12°, 28.740, 38,36°, мет. 41,5°, 45,12°, 48,64°, 52,2м, эф.,
ж. NH3 0,16°
карбонат [магнезит] MgCCV, M = 84,31; бел. триг.; р= 3,0-«-3,1;
разл. 500; С° =75,6; S° = 65,7; ДЯ° = —1113; ДО° =»—1029,3; м. р.
хол. Н2О; реаг. гор. НгО, кисл.; и. р. СНзСООН
нитрат Mg(NO3J • 6Н2О; М = 256,41; бц. мн.; р = 1,464; tm = 95;
S° = 453,1; ДЯ° = -2612,3; tiG" = -2072,4; ДЯПЛ = 41; s = 70,l10;
73,320; 75,125; 77,330; 81,240; 85,9е0; 91,96"; ПОЛ80; 137.090;. р. эт. 1,5°,
3,120, Ю,94|>, 24,2е0, мет. 15,710, 17,320, 23,340, 35,0в0, конц. HNO3
нитрид Mg3N2; М = 100,93; желтов.-з. кб.; р = 2,71; разл. 1500;
С° = 104,5; S°=87,9; ДЯ° = —461,1; ДО° = —400,9; реаг. Н2О,
кисл., щ.
оксид MgO; Л! = 40,30; бц. кб.; р=3,58; <пл==2800; *кнп = 3600;
С°=37,8; S° = 26,9; ДЯ° = —601,8; ДО° =. —569,6; s = 0,00062°;
0.008630; р. солях NH4; pear, кисл.; н. р. эт.
перхлорат Mg(C104J; M = 223,21; бел. пор. или пористая масса,
гигр'.; р = 2,6025; <пл = 251 разл.; ДЯ° = —560,9; ДС =—432,2;
s=91,6°; 94,91°; 99,22"; I00,0«; 102,030; 105.340; 109,25°; р. эт. 24,025,
мет. 51,826, ац. 42,925
сульфат MgSO4; M = 120,36; бц. ромб., расплыв.; р=2,66;
*пл = 1127 разл.; С° = 96,48; S° = 91,6; ДЯ° =-1301,4; ДО° =
= —1158,7; ДЯПЛ = 14,6; s =25,5°; 30.410; 35.120; 37.425; 39,7м; 44,74°;
50.450; 54,8й; 59,270; 54,880; 50,21М; 24,1150; \&т; р. зт. 0.02515,
0.01655, мет. 3,520, эф. 1,1618; н. р. ац.
сульфат MgSO4-7H2O; Af = 246,47; бц. ромб, или мн.; p = l,68j
-6Н2О, 150; -7Н2О, 200; ДЯ° = -3384; AG° =-2868; х. р. Н2О;
р. эт., мет., глиц.
фторид MgF2; М — 62,30; бц. тетраг.; р = 3,13; /Пл=»1263;
'кип «2250; С° =61,59; S° = 57,25; Д//° = -ШЗ; ДО° = -Ю71;
ДЯПЛ = 58,2; ДЯИСП=»272; p = W*il; 1001917; s = 0,007618; p. HNO,;
н. p. эт.
Свойства неорганических соединений (Mg, Mn) 79
хлорид MgCI2; М= 95,21; бц. гекс, гигр.; р = 2,32; гпл = 707;
'кип = 1412; С°= 71,09; S° = 89,88; ДЯ° =-641,1; ДО° = -591,6;
Д7/пл = 39,7; ДЯИСП = 137; ц = 4,128°8; а = 67720; 668°°; 65»°°; р = 1"в;
Ю925; 1001137; s = 52,9°; 53,8'°; 54,82°; 55,525; 56,О30; 58,04°; 61,3м;
65.880; 73,01°°; 95,315(); 135,32°°; р. эт. 3,6°, 4,310, 5,62°; 10,0*°, 15,9е",
мет. 15,5°, 16,02°, 17,840, 20,4в°, пир. 1,28°, 1,0625; м. р. ац.
хлорид [бишофит] MgCI2 • 6Н2О; М = 203,30; бц. ми., расплыв.;
р=1,5б; -4Н2О, 120; -6Н2О, 150; С°=315; S°= 366;ДЯ°=-2499,6;
AG° = —2115,6; х. р. Н2О; р. эт., мет.
Марганец Мп; А = 54,94; серебр.-бел. металл, кб. (а, р", у или 61;
р = 7,44(а); *пл=1245; tKlm » 2080; а->р\ 707; р -> \, 1087; у~>б>
1137; ср = 0,479-5 (а); 0,48225(Р); 0,50225(v); С°=26,3(а); 26,5 (р);
27,6 (v); S°=32,0(a); 34,4(Р); 32,4(у); ДЯ° = 0(а); 1,55@); ДО°=0(а);
1,38 (Й); ДЯпл=12,0; Д^исп = 227; р =0,01"*; 0,l109e; I12"; 101;
10017"; и. р. хол. Н2О; медл. реаг. гор. Н2О; реаг. кисл.
(II) гидроксид [пирохроит] Мп(ОНJ; М = 88,95; св.-роз. триг.;
р = 3,26; при нагр. разд.; S° = 94,90; ДЯ° =—700,0; AG° = — 618,7;
«=0,0002'*; р. солях NH4; реаг. кисл.; н. р. щ.
карбонат [родохрозит] МпСОз; М= 114,95; св.-роз. гекс;
р = 3,125; при нагр. разл.; С° = 94,80; S°= 109,5; ДЯ =—881,7;
AG° = —811,4; s = 0,0001 Г8; р. кисл.; и. р. эт.
нитрат Мп(ЫОзJ • 6Н2О; М = 287,04; роз. мн., расплыв.; р = 1,82;
*пл = 25,3; гкип= 129,4; S°=169Fb.); ДЯ° = —574,6 (бв.); ДО° =
= -1810; -496,2 (бв.); s = 102,0°; 132,32"; 157.128; 42640; 443,550;
49975; х. р. эт.
(II) оксид [манганозит] МпО; М = 70,94; серо-з. кб.; р = 5,18;
гпл=1842; С°= 44,10; S° = 61,50; ДЯ° = -385,1; ДО° = -363,3;
А^ 439
3,9; н. р. Н20; p. NH4CI; pear. кисл.
(III) оксид [курнакит] Мп2Оз; Л1 = 157,87; кор.-чери. ромб.;
р = 4,5 4-4,6; разл. > 750; С° = 107,5; S° = 110,5; ДЯ° = -957,7;
AG° = — 879,9; н. р. Н2О, СНзСООН; реаг. кисл.
(II, IV) оксид МпзО4; М = 228,81; кор.-чери. тетраг. (а [гаус-
манит]) нли кб. (Р); р = 4,72 (а); tnn « 1560; а->р, 1160; С°р =
= 139,3 (а); S°= 154,8 (а); ДЯ° = —1387,6 (а); ДС = —1282,9 (а);
ДЯПЛ= 127,6; и. p. H2O; pear. HC1
(IV) оксид [диоксид маргэица] МпО2; М = 86,94; черн. или
кор.-чери. тетраг. (а или р [пиролюзит]), ромб, (у), гекс. (е);
р = 5,026 (Р); разл. > 535; С°= 54,02; S° = 53,I; ДЯ° =-521,5;
ДО" = -466,7; и. p. H2O, HNO3, ац.; pear. HCI
(VII) оксид [марганцовый ангидрид] Мп2О7; М = 221,87; темио-кр.
(в проходящем свете) или темно-з. (в отраженном свете) масляни-
стая ж.; р = 2,40; tB]t = 5,9; разл. > 55; взр. > 70; ДЯ° = —726,3;
х. р. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О
.(^сульфат MnSO4; ЛГ = 151,00; бц. ромб.; р = 3,25; /пл=700;
разл! 850; С° = 100,2; S°= 112,5; ДЯ° = -1066,7; AG° =-959,0;
80 Свойства неорганических соединений (Мп, Си)
« = 52,9°; 62,928; 64.525; 62,93°; 6G.040; 53,6м; 45,Seo; p. »т. 0,912°,
0.01415, 0ДJ155; н. р. эф.
сульфат MnSO4-7H20; М ==277,10; роз. ромб, или мн„; р = 2,09;
—7Н2О, 280; Д#° = — 3136; х. р. Н2О; и. р. эт.
сульфид MnS; М = 87,00; з. кб. (а), кр. кб. (Р) нли роз. гекс.
(Y); р = 3,9 (а); <пя = 1530; С° = 49,92 (а); S° = 80,8(<z); ДЯ° =
= —214,3 (а); ДС = — 219,4 (а); Д//Пл = 26,1; м. р. Н О, pear.
Кисл.; и. p. (NH4JS 2
фторид MnF2; М = 92,93; роз. тетраг. (а) илн ромб. (Р); р = 3,92;
*пл = 860 (Р); (кип ~ 1637; а -> р, 710; С° = 67,95 (а); S° = 93,3 (а);
ДЯ° = — 846,7 (а); Дб0 =—804,6 (а); ДЯПЛ=14,2; ДЯИ=П = 256;
s=l,062°; 0,6640; 0,48100; pear. гор. кнсл.; и. р. эт., эф.
хлорид МпС12; М =125,84; роз. триг., расплыв.; р = 2,97725;
/пл = 650; /кип = 1238; С° =72,92; S°= 1IS.2; Д//° =-481,2;
ДО0 = -440,4; A#M = 37,7; Д//Исп = 148; р = 1тг»; 10844; 1001017;
s = 63,4°; 68,110; 73,92»; 77^25; 80,730; 88,640; 98,25»; 108.660; 112,7е0;
115,3100; 120140; р. эт.; и. р. эф.
хлорид МпС12 • 4Н2О; М = 197,90; св.-роз. мн., расплыв.; р =
= 2,01; *пл = 58,09; -1Н2О, 106; -4Н2О, 198; SO = 311,5; ДЯ" =
=--1687,4; AG° = -1426; х. р. Н2О; р. эт.
Медь Си; Л = 63,55; кр. металл, кб.; р=8,9620; <пл = 1083;
/КИП = 2543; ср = 0,38420; С°=24,4; S° = 33,15; ДЯ° = 0;ДО° = 0;
ДЯПЛ=13; ДД'ИСП = 302; ц = 3,33''°°; ЗЛ21200; 0 = 312О1140; р = 11в17;
101910; ЮО2312; н. p. H2O; pear. HNO3, гор. конц. H2SO4
(I) бромид CuBr (или Си2Вг2); М = 143,45 B86,90); бц. кб.
(а или Y). гекс. (Р); р = 4,7225 (Y); ^л = 489; tKHn = 1355; у^ р,
388; Р -> tt, 470; С° = 54,73; S° = 93,11; ДЯ° = -103,5; AG° = -99,58;
ДЯпл = 7,20; ДЯИСП = 68,2; р ==!"»; 10714; 109946; s=0,«0l0525;
pear. HBr, HC1, HNO3, NH4OH; и. р. ац.
(II) бромид CuBr2; M = 223,35; чергГ, мн., расплыв.; р = 4,71;
S°=146; ДЯ° = -143; ДО0 = —131,1; 5=107,5°; 126,8s*; 127,83°;
131.550; p. эт., ац., пнр., ж. NH3; н. р. бзл.
(II) гидроксид Cu(OHJ; M= 97,56; гол. студ, нли пор.; р=3,37;
при нагр. разд.; С° = 96; S° = 84; ДЯ° = — 444,3; ДО° =—359,4;
н. р. Н2О; реаг. кисл., конц. щ., NH4OH, KCN
A) иодид Cul (или Cu2I2); М= 190,45 C80,90); бц. кб.; р = 5,65;
<йл = 600; <кип = 1320; С°=54,0; S° = 98,7; ДЯ" =-68,0; AG° =
= -69,7; ДЯПЛ = 8,28; АЯИСП = 251027; р = 10«54; 100905; о. м. р. Н2О;
pear. KI, KCN, NH4OH; и. р. кнсл., щ.
карбонат, гидроксо- [малахит] (CuOHJCO3; M = 221,12; з. ми.;
р = 3,5 -н 4,0; разл. > 200; S° = 2M,6; ДЯ° = —1051; ДС =—900,9;
н. р. хол. Н2 О; реаг. гор. Н2О, водн. СО2, кисл., NH4OH, KCN;
н. р. эт.
нитрат Cu(NO3J • ЗН2О; М = 241,60; сии. расплыа. крист.; р =
— 2,32; гпл= 114,5; ДЯ° = —1217; s=83,6°; ШО.О10; 124,7^°; 150,625;
15б,430; 163,240; 171.75»; 181,7е»; 207,780; 247.2100; р. эт.
Свойства неорганических соединений (Си, Шо) 81
(I) оксид [куприт] СигО; ЛГ = 143,09; кор. яяи кр. кб.; р =ж
=5,8 + 6,11; /пл=1242; С°= 63,64; S° = 92,93; Д//° = -173,2;
Дб°=-150,5; ДЯПл = 64,22; н. р. Н2О, эт.; pear. HC1, Ш4С1,
NH4OH
(М) оксид [тенарит] СиО; М = 7935; черн. ми.; р = 6,45; разл.
>800; С°=42,3; S° = 42,63; Д#° = —162,0; ДО° = —129,4; н. р.
Н2О; реаг. кисл., NH4Cd, KCN
.сульфат CuSO4; М= 159,60; бц. ромб.; р = 3,6; при нагр. разд.;
С° =98,87; S°=109; Д//°=— 770,9; ДО° = — 661,8; «=14,3°; 17.210;
20,52°; 22,325; 24,43°; 28,7*°; 33,75°; 39,5»°; 55,5е9; 77,0"°°; 82,51В0; р.
мет. 1Д3418; н. р. эт.
сульфат CuSO4 • 5НгО; М=249,68; син. трикл.; р=2,28; —2Н2О,
100; -4Н2О, 150; -5Н/Э, 250; С° = 281; S° = 300; Д//° = -2279,4;
AG° = —1879,9; х. р. Н2О; р. мет.; н. р. эт.
(I) сульфид [халькозин, медный блеск] Cu2S; ,Af= 159,15;
черн. ромб, ф) нли гекс. (а); р= 5,5+ 5,8 (Р); <пл=1129; Э-> а,
103; С° =76,32 (Р); S° = 121 ф); ДЯ° = -79,5 (Р); ДО° = -86,3 ф);
А^пл=П.З; н. р. Н2О, эт., кисл., щ.; pear. HNO3, NH4OH
(II) сульфид CuS; М = 95,61; черн. гекс; р=4,68; разл. > 450;
С°= 47,82; S = 66,5; Д//° = -53,1; ДС = - 53,6; н. р, Н2О, эт.,
кисл., щ.; pear. HNO3, KCN, гор. конц. H2SO4
(II) фторид CuF2; Af= 101,54; бц. кб.; р=4,23; ^пл = 770;
С°р = 70,3; S° = 68,6; Aff" = -537,6; Д<?° =-487,8; Д//пл = 39;
р. хол. Н2О, эт., НС1, HF, HNO3; pear. гор. Н2О; н. р. ац.
(I) хлорид CuCl (или Cu2Cl2); M =99,00 A98,00); бц. кб.;
р = 3,7; /пл = 430; /кип = 1212; Ср —48,5; S° = 87,0; ДЯ° =-137,3;
ДС° = -120,1; ДЯпл = 10,25; ДЯИсп = 21,7; Ч = 2,545"; 1,92«";
1,44е97; 0 = 92450; р = I546; 10702; 1009М; м. p. H2O; pear. HC1, NH4OH;
н. р. эф., ац.
(II) хлорид СиС12; М= 134,45; темно-кор. мн., расплыв.; р =
•= 3,05; /пл =596; С° = 71,88; S° = 108,1; Aff° = -215,6; ДО° = -171,4;
« = 69,2°; 71,510; 74,520; 76,425; 78.330; 81,840; 85,550; 89,4е0; 98,080;
II0.5100; р. эт. 43,3°, 50,020, 58,3й, 70,860, мет. 56,5°, 58.620, 61,840,
66.480, эф., ац., пир., ж. NH3
A1) хлорид СиС12«2Н2О; М = 170.48; з. ромб., расплыв.; р =
= 2,38; —2Н2О, ПО; S°= 190,6; Д//° = —818,6; ДС = — 660,1;
х. р. Н2О
Молибден Мо; А =95,94; серебр.-бел. металл, кб.; р = 10,2220;
<пл - 2620; tKm = 4630; с = 0.25125;. б,272°-100; С° = 24,1; S° = 28,6;
ДЯ° = 0; ДО°=О; ДЯпл==36,4; ДЯисП=582,4; р=0,012525; 0,12;
13107; Ю3540. 100*45. н. p. H2O, HF, хол. НС1, ход. разб. H2SO4, щ.;
pear. HNO3 (< 10 н.), ц. в., гор. конц. H2SO4, гор. конц. НС1
карЗид МоС; М = 107,95; сер. с металл, блеском, гекс. (у) или
кб. (а); р=»8,4; tnn = 2700; Д/У° = —10 (а); и. р. Н3О, щ.; ел. pear.
HNO3) HF, HC1, гор. H2SO4
82 Свойства неорганических соединений (Mo, As)
карбид Мо2С; М =203,89; сер. ромб, (а) или гекс. (($); р = 8,9
(а); <пл = 2519; а -> Р, 1190; С°= 60,21 (а); ДЯ° = -46,0 (а);1
AG° = —46,9 (а); н. р. НгО, НС1, щ.; ел. pear. HF, HNO3, гор. H2SO4
карбонил, гекса- Мо(СОN; М = 264,00; бел. ромб.; р = 1,96;
/пл=151 разд.; С°= 242,3; S° = 327; ДЯ° = —983,2; AG°=— 878,6;
р = 145,5. Ю77. 1оои5. н р Н2о; р эф
(IV) оксид [диоксид молибдена] МоО2; М— 127,94; фиол.-кор.
мн.; р = 6,47; возг. > 1000; С°= 55,98; S°= 46,28; ДЯ°=—589,1;
AG°=— 533,2; и. р. Н2О, щ„ НС1, HF, хол. H2SO4; ел. реаг. гор.
коиц. H2SO4; pear. HNO3, водн. Fe2(SO4K
(VI) оксид [триоксид молибдена] МоОз; М= 143,94; бц. ромб.;
р = 4,69; <пл = 801; <кив=1155; С° = 75,02; S° = 77,74; Д#° =
= -745,2; AG° = -668,1; ДЯпл = 49,0; ДЯИсп=138; р=1734; 10797;
100984; м. р. Н2О; реаг. кисл., щ., NH4OH, Na2S
(IV) сульфид [молибденит] MoS2; М = 160,06; темио-сер. гекс;
р = 4,8; разл. > 1300; С° =63,55; S° = 62,59; ДЯ° = —248,1; AG°=
ч=—239,2; н. р. Н2О, разб. кисл.; реаг. гор. H2SO4, HNO3, ц. в.
(VI) фторид MoF6; М = 209,93; бц. ромб или кб.; р = 2,5517'6 (ж);
<пл=17,6; *кип = 33,9; С° = 169,8; S° = 259,7; ДЯ° = —1585,4;
AG° =-1473,0; ДЯПЛ = 4,33; ДЯИСЙ = 27,25; р = \-67-0; Ю1'2;
100-8'2; pear. H2O, NH4OH, щ.; м. p. H2SO4) HC1
(III) хлорид МоС13; М = 202,30; кирпичио-кр. мн.; р = 3,57825;
разл. > 500; S°=138; ДЯ° = — 393; AG° = —204; н. p. H2O, HC1;
м. р. эт., эф.; р. конц. H2SO4, HNO3; pear. щ.
(IV)-хлорид МоС14; М — 237,75; кр.-кор. гекс, расплыв.; разл»
> 130; S°=180; ДЯ° = —479,5; AG° = — 391,6; реаг. Н2О, щ.; р. эт.,
конц. НС1, HNO3, H2SO4
(V) хлорид M0CI5; М = 273,21; фиол.-чери. ми„ расплыв.; р =
= 2,92826; <пл = 194; ^кип = 269; S° = 230; ДЯ°=—526,8; ДС =
= —420,6; ДЯПЛ=18; ДЯИСп = 54,4; реаг. НЭО, эт.; р. СС14, хлф.,
абс. эф., конц. НС1, конц. HNO3, конц. H2SO4
Молибденовая кислота Н2МоО4 (или МоОз-НгО); М = 161,95;
бел. гекс; р = 3,11; разл. > 115; S°=159; ДЯ° = —1046,1; AG° =
= —950; м. р. Н2О; р. гор. H2SO4; pear. щ.
МЫШЬЯК As; A = 74,92
(серый) (а); сер. металл, гекс; р = 5,7220; ;пл = 8173'60; <Возг =•
= 615; с = 0.33025; 0,344°-шо; С° = 24,7; S° = 36,6; ДЯ° => 0; AG° = 0j
ДЯПЛ = 22; ДЯВОЗГ = 32; р = 0,1317 (тв.); I3" (тв.); 10«37 (тв.);
100s19 (тв.); и. p. H2O; pear. HNO3, Ц. в.
Хчерный) (Р); чери. ам.; p = 4,7-f-5,l; пер. в а, 270; ДЯ° = 4,2;
н. p. H2O; pear. HNO3, Ц. в., гор. щ.
(желтый) (у); желт, кб.; р = 1,97;' при иагр. или освещении
пер. в а; ДЯ° = 7,5; p. CS2
Свойства неорганических соединений (As, Na) 8-3
гндрнд [арсии, мышьяковистый водород] AsH3; M = 77,95;
б-ц. газ; р= 3,502 г/л; *пл = — П6,9; tKan=— 62,5; разл. > 600;
С° = 38,6; S° = 223,0; ДЯ° = 66,4; Дб° = 68,9; ДЯПЛ = 1,20; ДЯИСП =
= 16,69; p = l43'4; Ю-125-2; lOO"98-1; s (мл) = 2020
(III) оксид [мышьяковистый ангидрид] As2O3 (или As4O6); M =
= 197,84 C95,68); бел. ам. или стеклов.; р = 3,74; гпл = 315; tkan =
= 461; р. Н2О; реаг. щ., Ыа2СОз; н. р. эт., эф.
(III) оксид [арсенолит] As2O3 (или As4O6); M = 197,84 C95,68);
бц. кб.; р = 3,86525; <пл = 278; *кип = 461; С° = 204; S° = 233,5;
п п
—1334,7; AG° = —1176,4; ДЯПЛ~48,5; ДЯИСП = 56,1; р =
= 0,1181; I214; 100333; s = l,2°; 1,820; 2.0525; 2,940; 4,460; 5,675; 8,2е8'5;
р. хлф., эт.; реаг. щ.
(III) оксид [клаудетит] As2O3 (или As4O6); ЛГ = 197,84 C95,68);
бц. мн.; р = 4,15; <пл = 314; ^кип = 461; С° = 222; S° = 245; ДЯ° =
= —1331,6; AG° = —1178,8; ДЯПЛ = 45,2; ДЯИСП=56,1; р = 1026»;
ЮО333; р. Н2О; реаг. щ.
(V) оксид As2O5; ЛГ = 229,84; бел. ам.; р = 4,09; разл. 315;
С° = 116,5; S° = 105,4; ДЯ° = —924,9; ДО° = —782,4; s = 59,5°; 62,110;
65.820; 70,629'5; 71,240; 73.060; 75,1м; 76.4100; 77.6120; 80.2140; р. эт.;
реаг. кисл., щ.
(III) сульфид [аурипигмент] As2S3; M — 246,02; желт, ми.; р =*
= 3,43; <пл = 310; ^кип = 723; С° = 115,5; S°= 163,6; ДЯ°=-159;
Дбо=—158,0; о. м. р. Н2О; р. эт.; реаг. щ., Na2CO3; и. р. бзл., CS2
(V) сульфид As2S5; М— 310,14; желт, пор.; разл. 500; и. р. Н2О;
реаг. НШз. щ.
Мышьяковая кислота, орто- H3ASO4 • 0,5Н2О; М = 150,95; бц. гигр.
крист.; р = 2,5; <пл = 35,б; —Н2О, 120; р. Н2О, эт., глиц.; реаг. щ.
Натрий Na; /1 = 22,99; серебр.-бел. металл, кб.; р = 0.96820; tnn =
= 97,8; гкип = 883; с = 1.22525; С° =28,16 (тв.); S° =• 51,45 (тв);
153,61 (г.); ДЯ° = 0 (тв.); 107,7 (г.); AG° = 0 (тв.); 72,3 (г.); ДЯпл =
= 2,64; ДЯИСП = 86,36; 4 = 0,814'»»; 0.742132; 0.635183; а = 2221»»;
21125»; р = 0,01289; 0,1355; I439; 1055»; 10070*; реаг. Н2О, эт.; р. ж. NH3;
н. р. эф.
азид NaN3; М = 65,01; бел. триг.; р = 1,85; разл. ~275; S° =
= 70,50; ДЯ° = 21,3; A.G° = 99,4; s = 38,9»; 40,820; 55,3100; м. р. эт., бзл.;
Н. р. (Эф.
амид NaNH2; М = 39,01; бц. крнст.; <пл=210; <КИп = 400; разл.
> 500; С° =66,15; S° = 76,9; ДЯ° = —118,8; Дб° = —59,0; реаг. Н2О,
эт.; р. ж. NH3
арсенат, орто- Na3As04 • 12Н2О; М — 424,07; бц. гекс; р = 1,76;
tnn = 86,3; s — 233»; р. эт., глнц.
ацетат NaCH3COO; Af= 82,03; б-ц. мн.; р = 1,53; гпл = 324;
ДЯ°=—710,4; s = 36,3»; 40,8'»; 46,52»; 54.530; 65,5"; 835»; 139.560;
15380; 17010»; 19112»; р. эт. .,
84 Свойства неорганических соединений (Na)
борат, мета- NaBQ2; Af = 65,80; бц. триг.; р = 2,4; пл 5
tKjm = 1434; С" — 66,94; S° = 73,39; ДЯ° = -1059; в = 193IQ2°.
18Q11»; 164l2M; lai1400; s= 16,4°; 20.810; 25,42°; 28^2S; 31,4м; 4O,35w>|
63,9м; 84,580; 125,2100; н. р. эт., эф.
борат, тетра- [бура] Na2B4O7 • 10Н2О; ЛГ = 381,37; бц. мн.; р =»
= 1,73; -Ш2О, 60; С°== 186,8 (бв.); 5° =189,5 (бв.); ДЯ°
=-3276,7 (бв.); ДО° =-3081,6 (бв.); <У=2121000; s == 1,6'°; Зб
3,228; 3,9s»; 6,4«°; 10,55а; 17,480; 24,380; 39,110°; р. эт.
боргидрид NaBH4; М = 37,83; бц. кб., гнгр.; а =1,07; разл.
>500; С° =86,78; 5°=Ю1.3; ДЯ° = —183,3; AG° = —119,5; s =
= 5520; pear. гор. Н2О, кисл.; р. ж. ЫНз, пир. 3,126
бромат NaBrO3; М= 150,89; бц. кб.; р = 3,3417-5; гпл = 3&1;
Se= 130,5; ДЯ° = —342,8; ДCО =—252,6; s = 30,3*°; 36,42а; 39,428;
42,6м; 48,8«; 62,6е0; 75,7е0; Ж?ш; р. ж. МН3; н. р. ат.
бромид NaBr; M= 102,89; бд. кб.; р = 3,21; <пл = 755; tKHn**
= 1390; С° == 51,40; S° = 86,82; ДЯ° = -361,4; ДО° = -349,3; ДЯПЛ —
= 25,5; ДЯИОП=162; л = 1.42782; 1,28'"; 1Д)88"; 0.96937; сг = 1037в0;
92*00. р==0>1в97; Iю5; 10950; 1001147; s = 80,T°; 85,210; 90,820; 94,6гб.
98,4м; 117,8в0; 118,3е»; 121,2I0°; 130110; р. эт. 2,45°, 2,3819, 2?220, 2,2930,
2.2840, 2,26м, 2.3570, мет. 17,3°, 17,010, 16,820, 16,140, 15,3м, глиц. 38,7м,
пир., ж. ЫНз; м. р. ац.
бромид NaBr-2H2O; ЛГ== 138,92; бц. мн.; р=»2Д8; —2Н2О, 50;
S°= 175,3; ДЯ°=-951,9; ДО" = -827,2; о. х. р. Н2О; х. р. мет.;
р. эт.; м. р. ац.
вольфрамат Na2WO4; М — 293,83; бц. ромб.; р = 4,18; <пл = 696;
ДЯ° = —1588; ДЯШ1 = 23,8; а = 201750; 197м»; 191900; 1841в00; \П*Ш\
1Е61400; Ulim; s=57,5°; 72„110; 73.020; 77,9"; 90,180; 96,81|)()
гидрид NaH; Af=» 24,00; бц. кб.; р =» 1,38; раал. > 300; ДЯ°=»
= —56,4; ДО° = —38;'реаг. Н2О, эт., ж. NH3; x. р. расплав. Na;
н. р. эфч бзл., СС14, CS2
гидроксид NaOH; M = 40,00; бц. ромб., расплыв.; р =° 2,13;
tnJl = 320; tKm = 1378; С* — 59,66; S° «= 64,4; ДЯ° = -425,6; ДО° =-
= -38,7; ДЯПЛ = 7,1; ti — 4,0150; 2,8«e; 2,2«™; 1,5680; р=0,1вм;
j738; ют. юо1"»; s = 41,80; 108,72°; ИЗ25; 11830; 129*°; 14650; 177«"j
ЗОО70; 337100; 374125; 418150; 55420»; х. р. эт., мет., рлнц.; н. р.
эф., ац.
иодэт NalOa; М = 197,89; бц. ромб.; р = 4,40; при нагр. разл.;
С° = 125,5; S°=135; ДЯ° = -490,4; s = 2,48°; 4,591Q; 9,525; 13.340;
19^м; 26.680; ЗЗ.О11'0; р. СНзСООН; н. р. зт.
иодид Nal; Af= 149,89; бц. кб.; р = 3,6654; гпл = 6б2; tKBa =
= 1304; Сд= 52,22,-5° = 98,51); Ш° = -287,9; ДО° = -284,6; ДЯПЛ=«
= 22; ДЯисп = 160; ti = l,45«77; 1,187«; 036827; О- — 8Э7*0; р = 0,18»7}
1788. юаоз. Ю0Ю8з; s= 159,7»; Ш,32°; 18428; ISO^O; 2Q&W; 2275°; 257«°>
296м; ,302100; 310120; 32014°; р. эт. 43.328, мет. 65.010, 78,026, 8О,7«,
79,4«», ац. 30,020, 21,880, ж. NHa, пир.
Свойства неорганических соединений (Na) 85
яодид NaI-2H2O; ЛГ = 185,92; б«. триг.; р = 2,4521; S° = 115,6;
Д#° = —884,9; ДО* = —747,7; о. х. р. Н2О; х. р. эт., мет., ац.
карбонат Na2CO3; Л1= 105,99; бел. пор.; р = 2.53, /пл = 852;
С° = 109,2; S°= 136,4; Atf°=-1131; AG°== -1047,5; ДЯПЛ = 33;
п = 3,40s87; 2,32927; 1,63967; сг = 211870; 209,6м0; 2О7,р5о; 204,61000;
s = 7,0°; 12,2'°; 21,8го; 29,425; 39.730; 48,8"; 47,3s0; 46,480; 45,1м;
44,7100; 42,7120; 39,Зи0; х. р. глиц.; м. р. эт.; н. р. ац., CS2; pear.
кисл.
карбонат Na2CO3 • 10Н2О; М = 286,14; бц. мн.; р = 1.44617; taJt =
= 32,5; Д#° = —4083,5; AG° = —3424,3; р. Н2О; н. р. эт.
карбонат, гидро- NaHCO3; М — 84,01; бц. мн.; р = 2,16; разл.
>50; С° — 87,61; S°= 102; Д//°=—947,7; AG°=—851,9; s = 6,9°;
8.210; 9.620; 10,425; 11,130; 12,740; 16.460; 20.280; 24.3100; р. эт. 1,21S-5,
глиц. 7,9го
молибдат Na2MoO4; М — 205,92; бел. крист.; р = 3,2818; taa —
= 687;С° = 141,7;S°= 159; ДЯ° = -1466; AG°==-1354; a = 214700;
204800; 195е00; 187*000; 1751200; s = 44°; 651S; 6950; 84100
нитрат NaNO3; M =84,99; бц. триг,; р = 2,26; t^ = 307; разл. 380;
С° = 93,05; S° = 1 i6; ДЯ° = -46S,7; ДО° = -365,9; ДЙПЛ = 16; «п =
286317 201387 152 119320 П7»и U4«<> 72
= 2,86' 201387' Ii52487' <т=119320- 11736e- Ц4*00" s=:7270' 79,9I0>
87,бЦ 9l',62S>; 96,130; 104,94 114Д60; 124,7?0; Н980; 176100; р.'эт.'0.03625!
мет. 0,412 в, пир. 0352S, ж. NH3 127°; н. р. ац.
нитрит NaNO2; М = 69,00; бц. нли желтов. ромб.; р = 2,17; <пл=
г= 271; разл. > 320; S°== 106; Д#° = —359; ДО" = —295; т] = 3,042»7;
2.313'7; сг = 121280; НЗИ0; s = 71,4°; 82,9го; 95,7*°; 112,3de; 135.580;
1601М; х. р. эт., пир., ж. NH3
окснд Na2O; ЛГ = 61,98; бц. кб.; р = 2,27; гвозг = 1275; С° =
-=72,95; Se = 75,27; ДЯ°=-41б; AG° = -377,1; pear. H2O, эт.
перманганат NaMriO4 • ЗН2О; М = 195,97; пурп. раеплыв. крист.;
р = 2,46; разл. 170; S° = 160 (бв.); Д/Г = -1682 (бв.); s = 14420; 73370
пероксид .[перекись натрия] Na2O2; M = 77,98; бел. тетраг. *;
р = 2,60; разл. > 460; С°== 89,37; S° = 94,88; ДЯ° = — 510,4; AG° =
= —446,9; pear. H2O, эт., кисл.
перхлорат NaC104; М = 122,44; бц. ромб., раеплыв.; tnR =
= 482 разл.; С° = 109; S°=140; ДЯ°=—382,8; AG°=—282; s =
= 169°; 191». 21126; 24340; 27350; 3007S; 330100; р.эт. 14,725, мет. 51.3525,
ац. 51,825, ж. NH3; м. р. эф.
силикат, мета- Na2Si03; М= 122,06; бц. ромб.; р = 2,61; Гпл =
= 1089; С" = 111,8; S° = 113,8; ДЯ° = -1525,4; AG° = -1427;
д//пл = 52,3; s=18,820; 22,225; 34,535; 56,7*5; 93.580; 160.680;
н. р. эт.
сульфат [тенардит] Na2SO4; М= 142,04; бц. ромб. **; р = 2,70;
^дл=884; С° = 127,3; S° = 149,5; Д//° = -1384,6; AG° =-1266,8;
* Технический продукт обычно окрашен в желтоватый цвет.
** Известны также моноклинная н гексагональная модификации Na3SO«. т
86 Свойства неорганических соединений (Na)
cr=195900; 190950; 1881000; 1851030; s = 4,5°; 9,610; 19,220;
I 27,925; 40,830; 49,832'38; 48.440; 45,360; 43.380; 42,3100; p. мет. 2.4620
2,324°, 1,8460, эт. 0,442°, 0,484°, глиц.
сульфат [мирабилит, глауберова соль] Na2SO4 • 10Н2О; М =
= 322,19; бц.омн.; р = 1,46; *пл = 32,4 разл.; пер. в Na2SO4, 32,4;
С°= 574,5; S° = 591,9; ДЯ° = — 4324,7; AG° = —3642,9; х. р. Н20;
н. р. эт.
сульфат, гидро- NaHSO4; М= 120,06; бц. трикл.; р = 2,74;
tm= 186; пер. в Na2S2O7, > 186; s = 28,626; 50100
сульфат, ди- [пиросульфат натрия] Na2S2O7; Af = 222,10; бц.
крист.; р = 2,66; tnn = 400,9; разл. 460; р. Н2О
сульфид Na2S; М = 78,04; бц. кб.; р = 1,86; <пл=1180; S" =
= 77,4; ДЯ° = —370,3; AG° = —354,8; ДЯПЛ = 6,7; s=12,4°; 18.620;
29,04°; 39,18°; 49.280; м. р. эт.; реаг. кисл.
сульфид, гидро- NaHS; М = 56,06; бц. кб., гигр.; р= 1,79; tnjl =
= 350; Щ° — — 213; р. Н2О, эт.; реаг. кисл.
.сульфит Na2SO3; Af = 126,04; бц. гекс; р = 2,63316; при нагр.
разл.; С° = 120,1; S°= 146,0; ДЯ°=-1090; AG°=-1002; s=l4,4°;
26,120; 37,440; 33,2м; 29,080; 26,6'00; м. р. эт.; реаг. кисл.
тиосульфат [гипосульфит натрия] Na2S2O3 • 5Н2О; М — 248,17;
бц. ми.; р= 1,715; tnn = 48,5; С° = 360,7; ДЯ° = —2602,0; &.G° =
= —1043 (бв.); ДЯПЛ = 23,4; s = 50,2°; 59,710; 70.120; 75,926; 91.235;
123.948; 191.360; 24510°; н. р. эт.; реаг. кисл.
фосфат, мета- NaPO3; М= 101,96; бц. крист.; р = 2,48; tm « 620;
ДЯ°=—1207,5; ц= 1250е50; 700700; 440780; 300800; 210850; а= 191,6е60;
190700; 186800; 182900; 179980; s=14,525; 32,5100
фосфат, орто- Na8PO4; Af = 163,94; бц. крист.; р = 2,53617'5;
гпл=1340; S° = 224,7; ДЯ° = —1935,5; AG° = —1819; s = 5,4°; 14,525;
23,340; 54,360; 68,030; 94,6100
фосфат, орто- Na3PO4 • 12Н2О; М = 380,12; бц. триг.; р= 1,64;
;пл = 73,4; -12Н2О, 100; р. Н2О; н. p. CS2
фосфат, гидроорто- Na2HPO4 • 12H2G; M = 358,14l бц. мн.; р =
= 1,52; —5Н2О, 35; —10Н2О, 48; —12Н2О, 95; ДС = —1624 (бв.);
s = l,630; 3.9010; 7,6620; 12.1425; 24,230; 55,140; 80,250; 82,9в0; 92.480;
104,1 J0°; н. р. эт.
фосфат, дигидроорто- NaH2PO4 • 2Н2О; ЛГ = 156,01; бц. ромб..
р = 1,91; <Пл = 60; ДО°=—1624 (бв.); s = 57,7°; 69,910; 85,220; 94,625;
106,430; 138.240; 158.650; 179,3м; 207,380; 248,4100; н. р. эт.
фосфат, ди- [пирофосфат натрия] Na4P2O7; М = 265,90; бц. крист.;
р = 2,37; <пл = 880; &G° = — 3001; s = 2,29°; 5,5020; 7.0925; 7,5730;
16,350; 24,680; 54,2s2; 45,296
фторид NaF; М = 41,99; бц. кб.; р = 2,79; <пл = 992; <кип « 1700;"
С°= 46,82; S° = 51,3; ДЯ°=-573,6; AG°= -543,3; ДЯПЛ = 32,6;
ДЯисп=209; Ti= 1,851016; 1,411П0; 1.141200; а= 1851000; 1811050; 1791080;
» = 0,l9ie; llort; 101238; 100й62; s = 4,ll°; 4^820; 4.5440; 4.6980; х. р.
HF; р. эт. 0.09520, мбт. 0,41320; о. м. р. ац.
Свойства неорганических соединений (Na! Nd, Ne, Np, Ni) 87
хлорат NaC103; M = 106,44; бц. кб.; p = 2,49015; гп1 = 261;
C° = 104,6; S° = 129,7; Д//° =-365,4; AG°=-275; Д//пл = 22,6;
a = 88,9290; s = 79,6°; 87,610; 95,920; 100.525; 105,330; 115.340; 203,9'°°;
p. эт. 14,726, мет. 51.3526, ац. 51,826, глиц., ж. NH3
хлорид NaCl; M = 58,44; бц, кб.; р = 2.165; ^Пл = 801; tKlfn =
= 1465; С° — 49,71; S° = 72,12; ДЯ° = -411,1; AG° = -384,0; Д//пл =
= 28,5; ДЯИСП=171; ri = l,38817; 1,12867; 0,95917; 0,82987; а = 1148°3;
ПО850; Ю7900; 102970; р = 0,1752; 18вз; 101014; 1001216; s = 35.7°; 35,92°;
36.440; 37,2м; 38,180; 39,4'°°; р. эт. 0.06526, мет. 1.3125, глиц. 8,225,
ж. NH3 12,9°; и. р. ац., эф.
хромат Na2Cr04; iW = 161.97; желт, ромб.; р = 2,72; S° = 174,5;
ДЯ° = —1333; AG° = —1232; s = 31.8°, 48,210; 84,526; 95.340; 115,1е»;
124.780; 126.7100; 133160
хромат, ди- [бихромат натрия] Na2Cr207 • 2Н2О; М = 298,00;
кр. ми.; р = 2,52; tBJ1 = 357 (бв.); -2Н2О, > 100; бв. разл. > 400;
ДЯ° = —1962 (бв.); s = 164°; 17010; 18020; 18725; 19430; 21140; 2335»;
26060; 35580; 418100; м. р. эт.
цианид NaCN; М = 49,01; бц. кб., гигр.; р = 1,60; ^ = 562;
tKan = 1497; Д//° = -89,8; ДЯПЛ=17; ДЯИСп = 155; Р = 0,1687; I816;
10984. ЮО1216; s = 48,1510; 58.220; 63.728; 71,530; 81.836; 82,556; м. р. эт.;
р. ж. NH3
Неодим Nd; Л = 144,24; св.-желт. металл, гекс; р = 7,01; tal, =
= 1024; гкип«3200; ср=0,19025; С° == 27,4; S° = 70,92; ДЯ° = 0;
/S.G" = O; р=0,011346; 0,11636; I1776; 102»90; ЮО2630; реаг. Н2О, кисл.
Неон Ne; А — 20,179; бц. газ, бц. ж. или кб.; р = 0,90035 г/л; 1,205~248
(ж.); tnn = -248,6; tKm = -246,0; ^«=-228,70; Ркр = 2,73; ркр =
= 0,484; С°= 20,79; S°= 146,22; ДЯ° = 0; AG° = 0; ШПЛ = 0,33;
ДЯИСП=1,79; е = 1,0001270; р = Г257'3; Ю-254'7; ЮО51-0; s (мл) =
= 1,23°; 1,1626; 0,9874; р. эт. 3,8116 мл, 4,1726 мл, мет. 4,1316 мл,
4,4426 мл, ац. 4,316 мл, 4,825 мл, бзл. 2,5415 мл, 2,8826 мл .
Нептуний Np; А = 237,05; серебр. металл, ромб, (а), тетраг. (Р)
или кб. (v); р = 20,4526 (а); 19,36зТз (Р); <Пл = 640; S° = 50,6 (а);
ДЯ° = 0 (а); AGo = 0 (а); и. p. H2O; pear. HC1
(IV) оксид NpO2; М = 269,05; кор. кб.; р = 11,1; S° = 82,8; медл.
pear. HN.O3, гор. коиц. H2SO4
(IV) фторнд NpF4; М = 313,04; св.-з. ми.; р = 6,8; tKan « 1750;
S°= 151; AG° = —1687; и. p. H2O; pear. гор. конц. HNO3
(VI) фторнд NpFe; M = 351,04; ор.-кор. ромб.; р = 5,0; tnJ1 = 53;
tKm = 55,2; С; - 129,4; S° = 371,3
(IV) хлорид NpCl4; M = 378,86; желт или кр.-кор. тетраг.;
р = 4,95; *Пл = 638; S° = 198,7; ДЯ° = -995,8; AG° = -899,1; р. Н2О,
НС1
Никель Ni; Л = 58,70; серебр.-бел. металл, гекс. (Р) или кб. (а); .
р = 8.9120; tUJl = 1455; гкип « 2900; Р -> а, 360; ср =0,43920; С° =26,1 ф); \
88 Свойства неорганических соединений (Ni, Nb)
If-
29,9 ((*); ЫГ = О Ш; ДО» = О (?); ДЯ^ = 17,5; ЬНжп = 369,9j
р Но8. ioteoo. lOQia^; н. р. Н2О; медл. реаг. разб. НС1, Н2&Оц
HNO3
бромид NiBr2; Af=» 218,51; желтов.-кор. трйг., расплыв.; р = 4,6;
/пл = 9630'22; *BO3r = 919; S°=129; ДЯ° = -214; AG°=-201;
дЯвозг = 224,6; p=O,I58J? (тв.); 1КЗ (тв.); 1073° (тв.); Г00*22 (тв.);
s=II3«; 12210; 131м; 1342^ 138з<>; t444e; I5050; 152е»; 1548в; 155lW>;
р. эт., эф., NH4OH
(II) гндроксид Ni(OHJ; Л! = 92,71; св.-э. триг.; р=4,1; —Н2О,
230; Д#° = —543,5; ДС = —458,3; м. р. Н2О, щ.; реаг. кнсл« NH^H
карбонил, тетра- №(СОL; Л1 = 170,74; бц. ж. или кб.; р= 1,362°;
/ил = -19,3; ^ип = 42^3; разл. > 180; С°р — 204,6; S° = 313,4; ДЯ° =
= -629,7; ДЯПЛ= 13,83; ДЯИСП = 29,79; а=17,4°; 15,120; 11,6s0;
р = 1332; 23815-3; 444м-5; 64740; s = 0.01810; р. эт., эф., бзл., хлф.; pear.
HNO3, ц. в-, конц. H2SC>4; н. р. рааб. ки«л., вд.
нитрат Ni(NOsJ • бНгО; ЛГ = 290,80; з. трикл., расилыв.; р =»
= 2,03722; <пл = 56,7; *кип = 136,7; С° — 462,3; S° = 511,3; ДЯ° =
= -2215,1; Дб°= -1701,2; s = 79,2tt; 94,229; 100.025; 105,3s0; 118,84I);
139.250; 157,7е0; 20585'4; 225100; р. эт., NH4OH
(II) оксид NiO; М = 74,70; серо-з. кб.; р==7,4520; ^пл == 1955;
С° =44,31; S° = 37,99; ДЯ°=—239,7; AG° = —211,6; н. р. Н2О;
реаг. кнсл., NH^OH
сульфат NiSOt; if = 154,76; св.-желт. ромб.; р = 3,65225; —SO3,
840; С° = 97,70; S° = 103,85; ДЯ° = -873,5; ДО° = -763,8; s = 28Д°;
33,010; 38.420; 41,226; 44.I30; 48,240; 52,860; 56,9й; 66,7s»; 69,3104; 123.2150;
р. эт. 0Д1715, 0,025S&, мет. 0,061", О.11035, 0.22285; н. р. эф., ац.
сульфат [никелевый купорос] NiSO4 • ТНгО; М = 280,86; з. ромб.;
р=1,94825; — ЩО, 31,5; —7^0,280; бв. раэл. 840; С°=364,6;S°=378,9;
ДЯ° == -2&Т7.4; Дб* = -2463,3; х. p. Hfi; p. эт., мет.
сульфид NiS; М = 90,76; черн. ам. (а); гекс. (Р) или трнг. (у);
р = 5,3 + 5,65; *пл = 797; С°р - 47,11 (Y); S° = 52,97 (у); ДЯ° 79 (у);
Дб0 = —76,9 (у); н. р. Н2О; ел. pear. разб. кнсл.; pear. HNO3, Ц. в.
хлорид NiCl2; М— 129,61; зол.-желт. трнг., расплыв.; а •= 3.50825;
/пл=10090'196; ^ВОЗГ==970; С°= 71,67; S° = 98,07; Д/У-*-304,2;
AG° =-258,0; ДЯВОЗГ = 225,1; р = 0,1620 (тв.); I88* (тв.); 10767 (тв.);
lOO88* (тв.); s = 53,40; 65,625; 76,050; 86,276; 87,6100; р. эт., эф NHOH
Ниобий Nb; А = 92,91; св.-сер. металл, кб4Р = 8,57; tm » 2470;
<кип»4760; с =0,26525; 0,3221оао; С° = 24,6; S° = 36,6; ДЯ° = 0;
AG° = 0; ДЯГО1 = 28; ДЯнсп = 662; р = 0,12980; I3300; 10378°; 100*240;
и. p. HjO, HC1, HNOa, ц. в.; pear. HF, HF + HNOa, гор. HjSOo
расплав, щ.
карбид NbC; М = 104,92; сер. кб.; р = 7,74 + 8,2; tm — 3500;
'кип - ^ОО: с°р = 36^ s" = ЗМ; &Н° =¦ -134,7; ДО° — -132,7; в. р.
Н2О, кисл.; pear. HNO3 + HF
. Свойства неорганических соединений (Nb, Sn) 89
ннтрнд NbN; М— 106,91; ев.-еер. гекс. (в) или кв. (*); р=8,40;
<пл = 2300 разд.; гекс. -> кв., 137Q; С° = 37,5 (в); 5° = 33,3 (в); Д#° -
= —234,3> (ft); Дб° = —204,8 (в); н. р. Н2О, кисл., ц. в.; реаг.
HNOa + HF, гор. щ.
(II) оксид NbO; ЛГ = 108,9Ц черн. кб.; р = 7,26; гпл = 1940;
С° =41,3; S° = 50,2; Д#° =-406; ДО" =-379,4; н. p. Н2О, HNO3;
pear. HC1, HF, конц. H2SO4 + HF
(V) оксид Nb2Os; M = 26631; бел. ромб., тетраг. или мн.; р =4,95!
tBn = 1490; С° = 132,09 (мн.); S° = 137,2 (мн.); АН" = —1898 (мн.);
ДС° = —1764,1 (мн.); Д#пл = 102,9 (мн.);. н. р. Н^О; м. р. кисл., щ.;
реаг. расплав, щ.
(V) фторид NbF5; M — 187,90; бц. ми., раеплыв^ р=ЭД 'пл =
= 79,5; tKan = 234,5; С° = 134,85; S° = 157,3? ДЯ° = —1813,8; Д<5° =
= -1698,7; ДЯПЛ=12,2; ДЯисп = 51,0; р = 0,145'°; I67'1; !0103'8;
10Q163.0. _ H2q HC1) HNO3, конц. H2SO4> эт., эф., хлф., ССЦ,
енсоой
(V> хлорид NbCl5; М=270;17Г св.-желт. мн,; р = 2,76м; ^ = 20S;
С° = 147,9; S° = 226; Д#° = -797,5; °
Щ
ДЯПЛ = 33,9; ДЯИСП = 52,3; р => Шмае; \Wm'3; реаг. Н2О; р. кон«.
НС1, конц. H2SO4, эт., эф., ац., хлф., CCl4> €S2, СН3ССЮН
Олово S-n; А =118,69; сер. металл, кб. (а) или бел. блеет, металл,
тетраг. (fr); р = 5,85(а>-, 7,292»(Рк ^пл = 231,9; <ЕИП = 2620; а->р, 14;.
25 25 ?ш ° °
fr);
= 0,21925(а); О,?^25^ 0Д4е?шф); С°=26,0(Й; 25,8 (а); S° =
ср = 0,219(а); О,?^^ 0Д4е?ф); С=26,0(Й; 25,8 (а); S =
= 51,55 (Р); 44,14 (а); ДЯ° = 0(Р); -2 (а); AG° = O(P); 0,13 (а);
ДЯ„л = 7,20; ДЯИСП = 296,1; П=1,91240; 1,67300; U8400; 1.18500; 1,05^°;
0,87800; а = 57525<); 525500; 505вао; р=0,01124«; 0,11412; I1617; 101882;
1002246; н. p. H2O; pear. HC1, H2SO4, HNO3> гор. конц. щ.
(II) бромид SnBr2; М = 278,50; желт, ромб.; р = 5,18"; ?пл = 232;
^кип = 641; S° = 146,0; ДЯ° =-260,0; AG° = -252,3; ДЯПЛ = 7,1;
ДЯИСП = 97,5; р = 0,1284; I343; 10413; 100516; pear. H2O; р. пяр.
(iV> бромид SnBr«; iW = 438^31; бц. мв. или ро-жб., раеллыв.;
р = 3,35; <пл = 30; ^кип = 208; мн.->ромб., 15,3; &.№=— 405,8;
ДО0 =-32177; ДЯГО1=П,Зг ДЯИСП=36,8; ц = 0; р=0,*5'7; 132>8;
1075'2; 100135'*; pear. H2O, NH3, эф.; р. ац., РС13
(Г1> иодид Snl2; M = 372^0f ©f.-кр. мн.; p = 5»28»s; ^пл = 320;
;кип = 718; S° = 168,6; ДЯ° = -145,2; ДО0 = -146*0; ДЯиси^Ю);
p==j38s. I046S. Ю0576. s = o,9820; 1,1630; 1.4040; 1,6950; 2,07е0; 2.9580;
4,03'ао; p. CS2> гор. хлф., бзл.
(IV) иоднд Snl4; М = 626,31; кор.-желт. кб.; р = 4,47; <Пл= 144,5;
<кип = 348,6; ДЯ°-=-199',2; ДЯпл=19.2; ДЯисп = 50,2; ц = 0; р=
v=0,l«; I123; I0lai; 100262; pear. H2O, NHs; p. эт., бзл., эф., хлф., CS2
(II) окенд SnO; М=1'34,69; чери. тетраг.; р =6,446°г ка возд.
пер. в SnO2, > 550; С° = 44,4; Sa = 56,5; ДЯ° = -286,0; ДО° =
==-256,9; р = 1«1* (тв.); 10ма (тв.); ЮО117*; 7601430; я. р. Н2О;
реаг. кисл.
90 Свойства неорганических соединений (Sn, Os, Pd)
(IV) оксид [диоксид олова, касситерит] SnO^; Af = 150,69; бел.
тетраг.; р = 7,01; <пл = 2000; tKan «2500; С'=Б2.7; S°=52^;
ДЯ° = — 580,8; AG° = —519,9; и. р. Н2О, кисл.; ел. реаг. щ. • 1
(II) сульфат SnSO4; М = 214,75; бц. ромб.; разл. 360; ДЯ° =
= -887; s=18,819; 18,1100
(II) сульфид SnS; Af = 150,75; бур. ромб.; р = 5,08°; *пл = 881;
tKan = 1276 (в атм. N2); С° = 49,24; S° = 77,0; ДЯ° = -110,2; AG° =
= -108,2; ДЯПл = 31,6; ДЯИСП= 156,5; и. p. H2O, (NH4JS, разб.
кисл.; pear. HNO3, (NH4JSrt, конц. НС1, щ.
(IV) сульфид SnS2; M = 182,81; зол.-желт, триг.; р = 4,51;
разл. > 520; С° = 70,12; S° = 87,4; ДЯ° = —82,4; bG° — —74,1; и. р.
Н2О, разб. кисл.; реаг. конц. НС1, НМОз, щ., (NH4JS
(II) фторид SnF2; М= 156,69; бц. мн.; *пл = 212; гкип = 853;
ДЯ° = —649; х. p. H,O; pear. HF
(IV) фторид SnF4; М= 194,68; бел. гигр. крист.; р = 4,78;
Ьозг = 705; х. р. хол. Н2О; реаг. гор. Н^О
(II) хлорид SnCl2; Af == 189,60; бел. ромб.; р = 3,9525; *пЛ = 247;
<кип = 670; С° = 122,6; ДЯ° = -331; ДЯПЛ=12,6; ДЯИСП = 71,1;
ff==993oo. 94355. 884оо. 8445о. 8]48о. р==0,1257; I319; 10398; ЮО509; реаг.
Н2О; р. эт., эф., ац. 55,6'8. пир.
(IV) хлорид SnCl4;' ЛГ= 260,50; бц. дым. ж.; р = 2,23; tnsl = —33;
'кип = 1 И; 'кР = 318.7; ркр = 3,75; ркр = 0,742; ^ - 165,3; S° - 299,6;
ДЯ° =-528,9; ДС = -457,7; ДЯПЛ = 9,2; ДЯИСП == 36.65; е = 3,222;
ц = 0; п = 0,80630; 0.72540; 0.66850; р=1-22'5; 1010'1; ЮО55'1; реаг.
Н2О, эт., эф.; р. в иеполярных растворителях
ОСМИЙ Os; Л = 190,2; гол.-бел. блеет, металл, гекс; р = 22,520;
tnJI = 3027; *К1Ш * 5000; с = 0,129°-25; С° = 24,7; S° = 32,6; ДЯ° = 0;
AG° = 0; ДЯпл = 31,8; ДЯисп = 749; р = I3240; 103830; 1004ИО; и. р.
Н2О; медл. pear. HNO3, ц. в.; реаг. расплав. KOH + KNO3, КОН+
+ КСЮз, Na2O2
(VIII) оксид OsO4; М = 254,2; св.-желт. ми.; р = 4.90622; tan =» 41;
^киП=131;. S° = 164; ДЯ° = -394; ДС = -302,5; ДЯПЛ=14,3;
дЯисп = 37,2; р = 12'9; 1031'3; ЮО75'1; 8 = 5,26°; 5,75ю; 6.4420; 7.0125;
х. p. CC14; p. NH4OH, эт., эф.
(IV) хлорид OsCl4; М = 332,0; кр.-кор. иг.; разл. 323; S° = 155;
ДЯ° = —255; медл. реаг. Н/); и. р. эт.
Палладий Pd; Л =106,4; серебр.-бел. металл, кб.; р=12,0220;
tan = 1554; /кип = 2940; ср = 0,244°-25; С° = 25,9; S° = 37,7; ДЯ° = 0;
AG° = 0, ДЯПЛ=17; ДЯИСП = 353; р =0,011647; 0,11738; I1970; 10227»;
°; н. р. Н2О; реаг. ц. в., гор. HNOa, гор. коиц. Нг8О4
(II) оксид PdO; М= 122,4; черн. тетраг.; р = 8,31; разл. > 750;
С°=31,4; S° = 38,9; ДЯ°==—115,5; AG° = — 85,3; н. р. Н2О; медл.
реаг. гор. кнел.
Свойства неорганических соединений (Pt, Pu) 91
.Платина Pt; А =195,09; серебр.-бел. металл, кб.; р = 21,4520;
<пл=1769; гкип~3800; ср = 0,1 ЗЗ25; С°= 25,9; S° = 41,5; ДЯ° = о:
AG° = 0; ДЯПЛ = 19,7; ДЯИСП= 510,4; р = 0,012049;0,12270; I2630; 102860;
J0Q3270. н р н2О; реаг. ц. в., расплав, щ.; медл. реаг. гор. конц. HNO3
(II) бромид PtBr2; М = 354,90; кор. кб.; р = 6,65; разл. > 300;
S° = 53,43; ЛЯ° = —100; AG° = — 59; н. р. Н,О; реаг. НВг, КВг
(IV) бромид PtBr4; Af = 514,71; темно--кор. ромб.; р = 5,69;
разл.>180; S°=163,5; ДЯ° = -159; AG°=-105; s = 0,412°; p.
НВг, эт., эф.
(II) иодид Ptl2; М — 448,90; черн. пор.; р = 6,4026; разд. > 300;
ДЯ° = —63; н. р. Н2О, кнсл., эт., ац., эф.; p. HI, Na2SO3
(IV) иодид Ptl4; M = 702,71; темно-кор. пор.; р = 6,06426; S" =
= 281; ДЯ° = —59,4; AG°=— 97,9; н. p. H2O; pear. HI, щ.
(IV) оксид РЮ2; М = 227,09; черн. гекс; р=10,2; разл. > 400;
ДЯ°=—134; AG° = — 84; н. р. Н2О, кисл., ц. в.
(VI) фторид PtF6; М — 309,08; темно-кр. крист.; гпл = 61,3;
<кип = 69,2; S° = 273,7; ДЯПЛ = 4,52; ДЯИСП = 29,5; реаг. Н2О
(II) хлорид PtCl2; M— 266,00; зеленов.-желт. ромб.; р = 5,87;
разл. 581; S0 = 219,6; ДЯ° = —106,7; ДС = —93,3; н. p. H2O; pear. HC1
(IV) хлорид PtCl4; ЛГ = 336,90; кр.-кор. кб.; р = 2,43; разл. 370;
S° = 267,9; ДЯ° = —229,3; ДС = —163,8; s = 66,6°; 142,lf6; 16640;
2856»; 36730; 57193; р. эт., ац.; н. р. эф.
Платинохлористоводородная кислота [гексахлороплатиновая кис-
лота] H2PtCle • 6Н2О; М= 517,92; кр.-кор. крнст., расплыв.; р = 2,43;
tnn = 60; ЛЯ° = —2363; х. р. Н2О; р. эт., эф.
Плутоний Pu; А = [244]*; серебр.-бел. металл, мн. (а нли В),
ромб. (Y). кб. (б нли е), тетраг. (б'); р = 19.8226 (а); 17.77160 (р);
17,192I»(v); 15,92зг»(б); 15,99«6(б'); 16,486°°(е); <пл = 637; <кип = 3235;
а->6, 122; р" -> \, 203; \^-6, 317; б -+ б', 453; б'-> е, 477;
С°= 32,0(а); S° = 51,5(a); ДЯ° = 0(а); AG° = 0(a); p = 0,011463;
0,117М- I1965; 102273; 1002710; медл. реаг. Н2О, разб. H2SO4; реаг. НС1,
НС1О4, конц. НзРО4; н. p. HNO3, конц. H2SO4
(II) оксид РиО; М== 258,07; черн. блеет, кб.; р= 13,89; ДЯС =
= —565; реаг. конц. НС1
(IV) оксид [диоксид плутония] РиО2; М = 274,07; р= 11,44;
S° = 82,4; ДЯ° = -1056; ДС =-995; реаг. HNO3, HNO8 + HF, гор.
КОНЦ. H2SO4
(III) фторид PuF3; M = 299,07; фнол. нлн черн. гекс; р = 9,32;
<пл=1410; ДЯ° = —1570; AG°=1494; н. р. хол. Н2О, кнсл.; реаг.
гор. Hj.0; p. солях Се (IV), Zr (IV)
(VI) фторнд PuF6; Af== 356,06; кр.-кор.; <пл = 51; <кип = 62,3;
С° = 129,7; S° = 369,8; реаг. Н2О» p. H2SO4
(ЦП ХлррндРиС13; ^=^348,43; р = 5,70; <пл = 760; <кип
S°= 159; ДЯ" = — 962$ ДО° = —893; х. р. Н2О
* Относительные молекулярные массы соединений плутония I
Врвводятся для изотопа 842РИ с относительной атомной массой 242,07. i
Свойства неорганических соединений (Ро, Pr, Ra, Rn, Re, Rh)
ПОЛОНИЙ Ро; А = 209; серебр.-бел. металл, кб. (а) или триг. Щ); ,
9,32 (а); «,4 ([}); /пл = 254; *кип = 962; а-*§, 54; с; = 26,4 (п);'
S° = 62,8{a); ДЯ°=0 (а); ДО° = 0 (а); Д#пл = 12,6; Д#исп = 58,6;
р = 0ДI343; 0,1ш; 148в; 10«12; 1007е8; медл. pear. HCI; реаг. конц.
НЫОз
1 По;
т 0 =
Празеодим Рг; А = 140,91; св.-желт. металл, гекс. (а) или кб.
р = 6,77; /пл = 935; ?кип«3000; С°=28,5; S° = 73,6; ДЯ°
д<?° = 0; реаг. Н2О, кисл.; н. p. HF, H3POi
Рад«й Ra; А = 226,03; серебр. металл; р « 6; гПл = 960; гкигг =
= 1140; С°= 27,2; S° = 71; ДЯ° = 0; ДО° = 0; р = 0,01559; 0,1655;
JT85. 1Q961. Ю01206; реаг. Н2О
сульфат RaSOi, М = 322,08; бд. жрист.', S°=134; АЛ° = —1473;
AG° = —1364; s = 0,000226; н. р. кисл.; реаг. раеплав. Na2CG3
хлорид ДаС12; М = 296,93; бц. мн.; р = 4,91; ^ = 900; S° =
— 134; АН0**— 887; р. Н2О, эт.
Радой Rn; А =[222]; бц. газ; р = 9,73 г/л; 4,4~62 (ж.); tnjt = ~7l;
^кип = -61.9; ^кр= Ю4,35; ркр = 6,326; С°р =20,79; S°= 167,76;
ДЯ° = 0; AG° = 0; ДЯПЛ = 2,89; Дй-Исп = 16,8; р = 1-135'6; Ю13'2;
100-81'7; s (мл) = 51,0°; 13.050; р. эт., бзл.
Рений Re; А = 186,21; серебр.-бел. металл, гекс; р =21,04; tnn
25 53°-1200; С° = 25,2; S° = 36
П = 715,5; р = 0,01М8°; 0,13375;
р HSO
R; ,; рр ; р ,; nn
3190; ^кнп«5600; ср = 0,13525; 0,153°-1200; С° = 25,2; S° = 36,5;
л ; ИС р ;
. н> р. Hs,0> HCi( нр( хол_ H2SO4; медл. реаг. щ.;
реаг. ШОз, гор. конц. H2SO4, rap. НСЮ4, Н2О2, расплав, щ.
(VI) оксид ReO3; М = 234,21; кр. блеет, кб.; р = 6,9 -*- 7,3; ¦
*ПЛ=160; разл. >300 (вак.); S" = 82,8; ДЯ° =-392,9; ДО0 =
= —514,4; и: р. Н2О, разб. HCI; pear. НШз, Н2О2, щ.
(VII) оксид Re2O7; М = 484,41; св.-желт. ромб., тигр.; р = 8,2;
/пл = 301,5; ^кип = 359; С° = 166А S°= 207,2; ДЯ° = -1272; AG°=
= -1098,0; ДЯПЛ = 63,2; ДЯИСП = 69,9; р=0,1184>0; I214'5; 10тз;
jqq289,4. х> р_ Нг0> ЭТ. р_ ац__ ^р^ м> р_ эф^ ССЦ; реаг- щ-
(VI) фторид ReFe; М = 300,20; св.-желт. ромб, (а) или кб. (Р);
р = 3,61618'8 (ж.); гпл=18,8; tKUU =33,7; а -> % -3,5; S°=270,6 (ж.);
ДЯ° = -1382,1 (ж.); ДО° =-1270,5 (ж.); ДЯПЛ = 4,58(; ДЯИСП = 28,3;
р -» Ю1'3; 1005'1; pear. Н2О, эт, эф., ац.; р. НШз
(V) хлорид ReCls; M = 363,47; темно-кор. мн.; р = 4,9; ?пл =
= 278; tКИп ==330; S° = 230; Aff°==— Ш; ДСг<>=-25ЭД; -pear. Н2О
Родни Rh; А = 102,91; серебр.-бел. металл, кб.; р = 12.4420; t.nn
25 ° ° °
1963; гкип~3700; с =0?4325; С° =55,0;
Свойства неорганических соединении (Kh, Bg) 93
102840. юо3270; н. р. Н2О, хол. кисл.; медл. pear. ц. в„ гор. конц.
H2S6fa гор. НВг; реаг. расплав. KHSO* расплав. Na2O2
хлорид RhCb; М = 209,26; кр.-кор. расплыв. пор., мн.; разл. >
>450; S° = 159; ДЯ° = —280; ДО° = —176; н. р. Н2О, кисл., ц. в., эт.
Ртуть Hg; А — 200,59; серебр.-бел. триг. или ж. металл; р =
= 13,5954°; 13.546120; 14Л93-35'9 (тв.); /пл=-38,89; *кип = 356,66;
fp^O.Hl0; О.НОбР; 0.139525; 0,1355й0; С°= 27,98; S° = 7S.90;
ДЯ° = 0; ДО° = 0; ДЯПЛ = 2,29; ДЯИСП = 59,22; П = 1,855-20;
1,685е; 1,55420; 1,450*°; 1,367е»; 1,240К>а; 1H5220<>; 0,950300; в = 479,5°;
473.525; 467.550; 456100; 433200; 400300; р = 0,00117'6; 0.0146'9; 0,182-0;
I126-5; 10184'0; ЮО260'4; и. p. H2O, HC1, разб. H2SO«; pear. HNO3,
Ц. В., ГОр. КОНЦ. H2SO4
(I) бромид Hg2Br2; М — 560,99-, бц. тетраг.; р = 7,3; tBoar =
= 392,5; С° = 88,7; S°=217,7; ДЯ° = -207,1; AG°==-181Д; р-=
= 0,1142>6 (тв.); I187'1 (тв.); 10242'2 (тв.); 100312'5 (тв.); н. р. Н2О, эт.,
ац., эф.; реаг. гор, конц. HNOa, гор. конц. H2SO4
(II) бромид HgBr2; Af = 360,40; бц. ромб.; р = 6,05;
*кип = 319; C°==76,l; S°=. 179,8; ДЯ° =.-169,9; &.в°
АЯПЛ = 17,9; ДЯИС11=59А Ч=3,3124°; 2,972«; 1,97238; р=04М0;
1137. ioiei. 100237. s = 0,5520; 0,6125; 0,66"; 0,9l40; 1,2650; l,6geo;
2,880; 4,9100; р. эт. 27,3°, 28,620, 34,04|>, 42,3м, мет. 53,510, 65.320,
76.040, 85,1й, глнц. 15.723, пир. 241», 39.630, ац., бзл^ CS2; м. р. эф.
(I) иодид Hg2I2; М = 654,99; желт, тетраг.; р = 7,70; /Возг = 140;
разл. >290; С°=»97,9; S" = 235,2; ДЯ°=»-120,9; AG° = -111,2;
н. р. Н2О, эт^ эф.; p. KI, NH,OH
(II) иодид Hgl2; М— 454,40; кр. тетраг. или желт, ромб.; р==
^6 (тетраг.); 6,09 (ромб.); *пл = 259; <Кип = 353; тетраг. -> ромб.,
° ° °
127; С° = 78,2 (тетраг.); S°= 184,05 (тетраг.); ДЯ° =-105,4
(тетраг.); ДО° = —103,05 (тетраг.); ДЯПЛ=18,8; ДЯВ(а1 — 60,2; р =
=»If56; 10203; 100-62; s-0,00417-5; р. эт. 2Д925, мет. 3.1619'5, 6,51е8,
ац. 2,125, эф., бзл., диокс, пир., хлф., ССЦ, KI
(I) нитрат Hg2(NO3J • 2Н2О; М = 561,22; бц. ми.; р = 4,78;
tm ¦» 70 разл.; ДЯ" = — 867,8; реаг. НгО,, коиц. HNO3; p. разб.
HNOs, CS2; и. p. NH4OH
(Н) H(NC^)
s, C2; и p 4
(Н) нвтрат Hg(NC^J • &Ш2О; М = 333,61; бц. расплыв. крист.;
р==4,3; /пл=Н5; ДЯ° =-392,0; AG° =-184,0; р. хол. Н2О, разб.
HNO3, ац.; реаг. гор. Н2О; н. р. эт.
(II) оксид HgQ; M = 216,59; желт, или кр. ромб.; р = 11,08
(кр.); 11,03 (желт.); разл. > 400; С°= 44,05 (кр.); S° = 70,29 (кр.);
71,29 (желт.); ДЯ°=-90.9 (кр.); -9Q.5 (желт.); ДО0 =-58,6 (кр.);
-58,5 (желт.); s = 0,005223 (желт.); 0,0049м (кр.); 0.041100 (желт.);
0,03810° (кр.); реаг. кисл.; н. р. эт„ эф., ац., щ. '
(I) сульфат Hg2SO4; М = 497,24; бц. мн.; р=7,56; при нагр.
пер. Bl^SO4 + Hg; С° = 132,0; 5° = 200,7; ДЯ° = -744»65; AG° =
— -627,45j s=0,0425; 0,09100; p. H2SO4, HNOs
94 Свойства неорганических соединений (Hg, Rb)
(II) сульфат HgSO4; M = 296,65; бц. ромб.; р = 6,47; разл. >
>550; S0 = 136,4; ДЯ° = -707,9; ДО° = -590,0; реаг. Н2О; р.^цсл,;
н. р. эт., ац., ж. NH3
(II) сульфид HgS; M = 232,65; кр. или ор. триг. (а, киноварь),
черн. кб. (р); р = 8,1 (а); 7,7 (р); при нагр. возг.; се->-р, 345; Ср =
-=48,41 (а); S° = 82>4(a); АН" = -59,0 (а); -46,9 (р); ДО° =
= -51,4 (а); р = 1333 (тв.); 10395 (тв.); 100484 (тв.); н. р. Н2О, разб;
кисл., эт.; реаг. Na2S, ц. в., гор. НС1, гор. HNO3 •¦ ;
(I) хлорид [каломель] Hg2Cl2; M — 472,09; бел. тетраг.; р =7,15;
/возг = 383,7; С° =99,91; S° = 192,76; ДЯ° = -265,1; ДО° =-210,8;
р = 0,1ш; I199; 10247; 100309; о. м. р. Н2О, эт., эф., ац.; p. Hg(NO3J,
ц. в., гор. конц. HNO3; м. р. коиц. НС1
(II) хлорид [сулема] HgCl2; M = 271,50; бц. ромб.; р = 5,4425;
*пл = 280; *кип = 302; C° = 74,l; S° = 140,02; ДЯ°=. -228,2; ДО° =
= -180,9; ДЯПЛ = 19,2; ДЯИСП= 57,82; р==0,1100; 113S; 101"; 100235;
s = 4,66°; 5.431»; 6,592»; 7,3025; 8.1430; Ю.2040; 13,195»; f7,37e0; 30,9е»;
58.3100, р. эт. 42,5°, 47,120, 55,340, мет. 25,2°, 51.520, 141.640, 166,7",
пир. 15,1°, 25.220, эф., ац., бзл., хлф., диокс, CS2, CH3COOH
Рубидий Rb; А = 85,47; серебр.-бел. металл, кб.; р = 1,5Э220;
1,475ЗЭ; /пл = 38,8; /кип=705; с =0.36025; 0.37950; Ср = 30,8;
S° = 75,7; ДЯ° = 0; AG° = 0; ДЯПЛ = 2,18; ДЯИСП = 75,77; р =
= 0,01127; 0,1170; I294; Ю387; 100519; реаг. Н2О, эт.; р. ж. NH3
бромид RbBr; М= 165,37; бц. кб.; р = 2,78; /пл = 682; ^кип =.
= 1350; С°= 52,72; S° = 112,3; ДЯ° = — 389,2; ДО° = —378,1;
ДЯПЛ=15,5; ДЯИСП= 155,3; а=86720; 84"»; 80800; 78е30; р = 0,П68;
1777. Ю919. киша. s== 8Q0. Ю415; ИЗ25; 13240; 191100; р. эт. 0.07825,
ац. 0,005'8, ж. NH3 22,3°
гидрид RbH; М = 86,48; бц. кб.; р=2,6; разл. > 200; ДЯ° =
= 54.31; ДО°=—33,9; реаг. Н2О
гидроксид RbOH; M =102,48; бц. ромб., расплыв.; р = 3,203й;
<„л = 301; ДЯ° = -413,8; ДЯПЛ = 6,78; s=17915; 28247; 96495;
р. эт.
иодид Rbl; М = 212,37; бц. кб.; р = 3,55; /пл = 642; ^кип = 1306;
С° = 52,38; S° = 118,03; ДЯ°= -328,4; AG° =-325,5; ДЯПЛ =
= 12,51; ДЯИСП= 150,5; а = 77,6700; 70,2м0: 63,1900; 56,51000; р =
0,1643; I749; 10е87; lOO1073; s = 124',7°; \№*; 219«°; 28110
NH 187»
; ; р
, ; ; ; ; ; °; 281100; р. эт.,
ац., ж. NH3 187»
карбонат Rb2CO3; M = 230,94; бц. расплыв. крист.; ^ = 835;
ДЯ° = —1128,0; ДО° = —1046,0; s = 22320; м. р. эт.; реаг. кисл.
иитрат RbNCb; М = 147,47; бц. триг., кб., ромб, или трикл.;
р = 3,11; /пл=313; С°=97,1; S°== 140,6; ДЯ° =-489,7; ДО° =
= -390,4; ДЯПЛ = 5,61; 0=1О7330; 101400; 93600; 84.56»0; s = 1«,5°;
33.010; 53,520; 81,3зв; 116,740; 155,760; 200м; 309е»; 4521М; р. ац.;
м. р. эт.
оксид Rb2O; М = 186,94; бц. кб.; р»»3,72; разл. > 400; Д#°я»
= — 330,1; реаг. Н2О
Свойства неорганических соединений (Rb, Ru, Sm, Pb) 95
сульфат Rb2SO4; M = 266,99; бц. ромб. (Р) или гекс. (а); р =
УЭД'1;: ¦<„;,= 1074; ^кип«1700; р-> а, 645; ДЯ° = -1424,7; а =
= K0,51100; 123,512°°; 117,7130°; s = 36,4°; 42,610; 48,22°; 53,530; 58,54°;
63,I60; 67,4е0; 75,0м; 81,8100; м. р. эт.
фторид RbF; М= 104,47; бц. кб., гигр.; гпл=775; /кип =1410;
S° = 75,3; ДЯ° = -549,3; AG° = -523,4; ДЯПЛ = 17,3; ДЯИСП = 165,3;
О=125800; 121850; 117900; ИЗ950; 109100°; p=le27; 10972; 100llse;
s = 300ie; p. HF; и. р. эт., эф., ж. NH3
хлорид RbCl; М = 120,92; бц. кб.; р = 2,76; /„л = 717; *кип =
= 1390; С°=51,5; S° = 91,6; ДЯ° = — 430,6; AG° = — 405,8; ДЯПЛ =
= 18,4; ДЯисп^ 154,5; а = 95™°; 91е00; 87е50; 839°°; 741000; р =
= 0,1е88; I; 10919; 1001112; s = 77,0°; 84,410; 91,120; 94Д25; 97.630;
103.540; 115,5S0; 127,2м; 138.9100; р. эт. 0,07825, ац. 0,000218, ж. NH3 0,29°
Рутений Ru; A =101,07; серебр.-бел. металл, гекс; р=12,420;
*пл = 2250; /кип«4200; ср = 0,238°-25; C°=24,l; S° = 28,5:
ДЯ° = 0; ДО° = 0; ДЯпл = 24; ДЯисп = 602; р = 0,12655; I2940; 103290.;
1003780; и. р. Н2О, кисл., эт., эф.; медл. pear. ц. в.; pear. NaCIO,
расплав, щ.
(VIII) оксид RuO4; М= 165,07; зол.-желт. ми.; р = 3,2921;
^пл = 25,4; при иагр. разд.; S°= 141,0 (тв.); ДЯ° == —239,3' (тв.);
AG°=-150,6 (тв.); ДЯпл=10,9; ДЯВОЗГ = 55,225; s — 2.0320; pear,
кисл., щ., NH4OH, эт.; р. СС14
Самарий Sm; A = 150,4; серебр.-бел. металл, триг.; р = 7,54;
/пл=1072; ^кип=1670; С°=27,2; S° = 68,2; ДЯ° = 0; ДО° = 0;
реаг. Н2О
Свинец РЬ; А = 207,2; гол.-сер. металл, кб.; р=11,33620; 11.005327;
10.686327-4 (ж.); 10.078850; ^пл = 327,4; ^кип = 1745; ср = 0,127625;
0,l3410°; 0.155500; С° =26,44; S° = 64,8l; ДЯ° = 0; AG°=»0; ДЯпл =
= 4,77; ДЯИСП= 177,7; Ч = 3,2327'4; 2,32400; 1,54600; 1.23800; а =
= 442350; 438400; 424s00; 410е00; р = 0,001s30; 0,01722; 0,1837; 19в1;
101; 1001431; и. р. Н2О, HF, разб. НС1, разб. H2SO4, коиц. HNO3;
pear. разб. HNO3, гор. коиц. H2SO4, гор. коиц. НС1, СН3СООН
ацетат РЬ (СН3СООJ • ЗН2О; М = 379,3; бц. ми.; р = 2,49;
/пл = 75; 280 (би.); ДЯ°=»-1848,6; -960,9 (бв.); s= 19,7s; 29,3'»;
44,320; 55,225; 69,730; 116,940; 221.050; р. глиц. 14320; о. м. р. эт.
бромид РЬВг2; М = 367,0; бц. ромб.; р = 6,67; W = 370;
/кип = 893; Ср = 80,54; S°= 161,75; ДЯ° = — 282,4; AG° = —265,9;
ДЯПЛ = 20,75; ДЯИС„= 118.0; 4=10,23«; 6.97412; 5.38452; 4,07492;
р = 0,143в; I514; 10е13; 100748; s = 0,46°; 0,7315; 0,9725; 1,3235; 1.7545;
2,14s6; 2.57е5; 3,34м; 4,751И; р. КВг, коиц., щ., глиц,, пир. 0,8°,
1,4410°; м. р. эт.
гидроксид РЬ (ОНJ; М = 241,2; бц. гекс. или бел. ам.; —Н2О, .
145; 'ДЯ°=-512,5; ДО° =-451,2; s = 0,015520; pear, кисл., щ.; I
н. р. ац. *
96 Свойства неорганических соединений (РЬ)
иодид РЫ2; М = 461,0; желт, гекс; р = 6,16; tm = 412; /кип = 872;
S°=175,35; ДЯ°=-175А ДО° = -173,6; Д#пл = 21,1; ДЯ исп =
= 100,0; р=0,1101; I4"; 10571; 1007°°; s = 0,044°; 0,0611S; 0.07625;
0,®93°; 0,1750; 0,30е0; 0,436100; р. щ., KI; и. р. эт.
карбонат [церуссит] РЬСО3; М = 267,2; бц. ромб.; р=6,56;
разл. >300; С° = 87,4; S°= 131,0; ДЯ° =-699,6; ДО° =-625,9;
о. м. р. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О, кисл., щ.; н. р. эт.
нитрат Pb(NO3J; М = 331,2; бц. кб.; р=4,53; разл. > 205;
S° = 217,9; ДЯ°=-451,7; ДО° = -256,9; s = 36,4°; 52.220; 56,525;
69,4"; 88,0е0; 107,4е0; 127.3'00; р. эт. 0,042°, мет. 1.4225, пир. 4,39°,
5,46s5
(II) оксид РЬО; М = 223,2; кр. тетраг. (а) или желт. ромб. ({$);
р = 9,51 (а); 8,70 (Р); t = 886; 'кип == 1535; а-^р, 540; С°= 45,81
(а); 45,77 F); S° = 66,l (а); 68,70 (р); ДЯ° =-219,3 (а); -217,6 (Р);
ДО0 = -189,1 (а); -188,2 (р); ДЯПЛ = 25.5; ДЯИСП = 228; р = 0,1в31;
1944. 10Ш5. 10012S5. м р_ ^Q. pear КИСЛ-1 щ_
(II, IV) оксид [ортоплюмбат свинца, сурик] РЬзО*; М — 685,6;
кр.- тетраг.; р = 8,79; tn]1 = 830; пер. в РЬО, > 550; С° = 146,9;
S° = 2II,3; ДЯ° = —723,4; ДО°=—606,2; н. р. Н2О; реаг. разб. кисл.
(IV) оксид [диоксид свинца] РЬО2; М = 239,2; кор.-черн. те-
траг. (Р) нлн ромб, (а); р = 9,33 (р); 9,67 (а); разл. > 280 (?);
разл. >220(а); С° = 64,77 (р); S° = 74,89 (Р); ДЯ° =-276,6 (р);
ДО° = —218,3 (р); н. р. Н2О, эт.; pear. HC1, конц. H2SO4; медл.
pear. СНзСООН
сульфат PbSO*; М = 303,3; бц. ромб, или ми.; р=6,35; /Пл •"
»« 1170 разл.; ромб. -> мн., 866; С° = 103,2; S° = 148,6; ДЯ° = —920,6;
ДО° = — 813,8; ДЯисп = 40; s = 0,004525; 0,00575°; р. конц. HNO3,
конц. НС1, гор. коиц. H2SO4, солях NH4; и. р. эт.
сульфид PbS; М= 239,3; сер.-черн. кб.; р = 7,59; ^пл=1077;
*кип=1281; С° =49,79; S° = 91,2; ДЯ°=-100,4; ДО° = -98,8;
0|755 J853 |
pi 7. Ю0П08. „, р_ Н^ щ> разб_ НС1> ра3б. H2SO4;
pear. HNO3, конц. НС1, коиц. H2SOi
фторид PbF2; М.= 245,2; бц. ромб, (а) или кб. (Р); р=8,37 (а);
Г.68 (р); *пл=822; ^кип= 1292; а^р, 447; с; = 74,1 (а); °
л ;
m 113,0 (а); ДЯ° =-676,6 (а); ДО" = -630,5 (а); ДЯПЛ = П,9;
Д#исп = 160^2; р=10^; 100108°; s = 0,0642°; м. p. HC1, HF, хол.
HNO3; ре^г. H2SO4, гор. HNO3; н. р. ац.
хлорид РЬС12; М =278,1; бц. ромб.; р = 5,85; ^Пл = 495; ^кип =
ш= 953; С° = 77,0; S° = 134,3; ДЯ° = -359,8; ДО° = -314,05; ДЯПЛ =
«=23,85; ДЯИСП = 128,9; ^ = 4,415°7; 3,235в?; 2,47627; 1,95687; а= 135б2°;
j 3255о. 128seo. р = 0)|47<. pie. 10б5Я. 10(Oвв. s = 0,67°; 0,982°; 1,08";
1,193°; 1.3236; 1,785°; 2,13s5; 2,628°; 3,2510в; р. этч пир., глиц.,
коиц. щ. (-
хромат РЬСгО4; М = 323,2; желт, мн.; р = 6,1215; ^Пл = 844;
S°= 152,7; ДЯ°=-910,9; Д<?° = -819,6; н. р, Н2О, СН3СООН; р.
HNOj, конц. щ.
Свойства неорганических еоединений (Se, S) 97
Селен Se; А = 78,96; сер. триг. (а), кр. мн. @), кр. ам. или кор.-
чери. стеклов.; р = 4,79 (а); 4,46 @); 4,82 (ам.); 4,28 (стеклов.);
#пл = 217 (а); 170 + 180 <Р); 'кип = 685; С°р = 25,4 (а); 27,2 (В);
29 (стеклов.); S° = 42,l (а); 51,5 (стеклов.); ДЯ° = 0 (а); 6,3 F);
5,4 (стеклов.); AG° = 0 (а); 2,7 (стеклов.); АНпл = 6,7 (а); ДЯИСП = 29;
О^92,521'; р=0,Р87; I330; Ю428; 100е34; и. р. Н2О, НС1, разб. H2SO4;
p. Na2SO3, CS2 (се-форма н. p. CS2); pear. конц. H2SOi, HNO3, ц. в.;
медл. реаг. щ.
(IV) оксид [диоксид селена] SeOa; М = 110,96; бц. тетраг.,
гигр.; р = 3.95418; *возг — 337; разл. > 1000; S° — 56,9; ДЯ° = -225,5;
ДОГ=-173,6; ДЯаозг=*91,2; р = 0,1155 (тв.); I189 (тв.); 10*» (тв.);
100282 (тв.); s = 26422; 47265; р. эт. 6,67ч, ац>> СН3СООН
(VI) оксид [триокедд селена] SeO3; M = 126,96; бц. тетраг.;
<Ш1==П8,5; разл. > 185; S° = 84,I; ДЯ° =-173,2; ДЯПЛ = 7,1;
ДЯИсп = 30,5Гг1; х. р. Н2О; р. эт., коиц. H2SO4; н. р. эф., ССЦ
(IV) фторид SeF*; М = 154,95; бц. дым. ж.; р = 2,7525; ^пл=»
«= ^.5; <ки„ — 107,7; ДЯИСП = 47,1; ц = 1,78; а == 39,1 -7'6; 36,317>8;
27,5s9'2; p = l~12'9; 10K>9; W05™; р. эт., эф.; pear. Н2О
(VI) фторид SeF6; Ж= 192,95; бц. газ.; *пл — — 34,6°>2; /Воаг =
а=-46,6; ,С° = 110,5; S" = 313,8; Д#* = -1029; ДО° = -928,9;
ДЯПЛ=7,1; ДЯИСП = 18,3; |х=0; р = 1-118-6 (тв.); Ю"99'2 (тв.);
1004'3 (тв.)
(I) хлорид Se2Cl2; Af = 228,83; кор.-кр. ж.; р=2,90617'5; гпл =
= -85; ^кип==^30; Sa==t88; ДЛ™—-854; AG° = -48,5; j* = 2.1;
Х.; р. хлф., CS2, CCtf; pear. Н2О, эт., эф.
(IV> хлорид SeCU; М = 220,77; бц. кб.; ^ = 305 (под давл.);
/воар=196; ДЯ° =-189,5; ДО° =-107,1; р = I71 (тв.); 10105'5 (тв.);
loot46.6 ^тв-). р poci3; м. p. CS2; pear. H2O, кисл., щ.
Селенистая кислота H2Se03; М== 128,97; бц. ромб., гетр.;
р = 3,0015; разл. > 70; ДЯ° =—524,8; s = 16720; 38590; х. р. эт.
Селеновая кислота H2SeO4; М= 144,97; бц. гекс; р = 2,9515!
^пл = 62,4; разл. > 65; ДЯ° == -532,6; АНШ = 14,4; s=56628; 172040i
оа»в; p. H2SO4; pear. эт.
Селеиоводород H2Se; М = 80,98; б«. газ; р = 3,670 г/л; <пл =
— -66,7; ^ип = -41,4; разл. > 300; <вр = 138; Ркр = 8,9; С°р"- 34,64;
5° = 218,8; ДЯ° = 33; AG° = 19*7; ДЯПЛ = 2,5; Д#и<ш = 19,9; ц = 0^24;
р_ 1-131.5. ю-108,9. юо-77,8. s (мл) = 377*; 27025; p. CS2
Сера S; А = 32,06; желт. ромб, (а), мн. (Р)илиам. (\); р = 2,07 (а);
1,96 (р); 1,92 (Y); ^=112,8 (а); 119,3 (р); W = 444,6; а->р, 95,4;
<кр = 1040; ркр = ПЛ ркр = 0,119; Ср=0,70825 (а); 0,736й СР);
Ср = 22,7 (а); 23,6 (В); S° = 31,9 (а); 32,6 ф); ДЯ°==0 (а); 0,38 W;
ДО° = 0 (а); 0,19 (р); ДЯПЛ=1,72 (W; ДЯИСЦ = 9,2; e = 3J52118 (ж.);
Т1 = 10,94Ъз; 7.Q9149-5; 7.19156-3; 77,2160-3; 500165; 1600184; 2150200; .
I860220; р=0,1137; I182; 10243; 100331; и. р. НгО; а-форма p. CS2 22°, I
Б0.425, 143,9s», 257,1", бзл. 1.0°, 2,125, 4,550, 8,7", ССЦ 0,34», 0,8425, +
4 Зак, Г48
88 Свойства неорганических соединений (8)
I 1,8360, тол., ац., пир., хлф.; р-форма p. CS2, эт., бзл.;
1 и. p. CS2
(I) бромид S2Bty, М = 223,93; кр. дым. ж.; р = 2.63520; tu]1 — —40;
гкип = 90; ДЯ° = -15; pear. H2O; p. CS2, ССЦ, бзл.
(IV) оксид [диоксид серы] SO2; M = 64,06; бц. газ или ж.;
р= 2.927 г/л; tBJ1 = — 75,5; tKBn=°—10,01; tKP = 157,5; рКр = 7,88;
ркр= 0,524; ср = 0,607°; 0.62325; 0.665100; С°=39,9; S° = 248,1;
ДЯ° = -296,9; ДО° = -300,2; АНШ = 7,40; ДЯИСП = 24,9; в = 17,7~21;
и = 1,67 (г.); о=0,1-111>6; I"96'2; 107'4; 1007'9; s = 22,8°; П.б20;
2,190; р. эт., HsSO*, CH3COOH
(VI) оксид [триоксид серы] SO3; M— 80,06; бц. ромб, (y),
ми. (р или а); *„л = 16,8 (у); 32 (р); 62,2°'234 (а); tKZn = 44,7; /кр = 218;
р = 8,2; ркр = 0,633; С°р = 180 (ж.); S° = 122 (ж.); ДЯ° = -439,0
(ж.); ДО° =-368,4 (ж.); ДЯ„Л = 5,61 (у); 12 (р); 30 (а); ДЯис„ = 40,8;
8 = з,п18 (ж.); й = 0; p = o,i~57-8 (y); I8'9 (Y); ю~16>5 (y);
10010'7 (y); ОЛ2'5 (Р); 14Л (В); 102'3 (р); 10013-9 ф); ОЛ2'7 (а);
j-15,5 (а). Ш4.3 (а). 10027.4 (а). 76051,1 (а). pear. H2O; p. H2SO4
(I) фторид S2F2; М —102,12; бц. газ; *Пл = —133; ^кип = 15;
С°= 63,99; S°= 289,9; ДЯ° = —228,2; |л = 1,45; реаг. Н„О, щ.
(IV) фторид SF4; М = 108,05; бц. газ; р = 1,919~73 (ж.); ^ =
= -121,0; tmn = -38; tKp = 91; С° - 70,92; S° = 289,8; ДЯ° = -770;
AG° = —725,9; ДЯИСП = 22; р = 80,8~73; реаг. Н2О; р. бзл.
(VI) фторид SFe; М = 146,05; бц. газ; р = 6,5020 г/л; ^„л =
= _5070Д27. ^ВОЗГ = _64,0; разл. >800; tKp = 45,55; ркр= 3,759;
ркр= 0,732; С° = 97,5; S°== 291,6; ДЯ° = -1207; AG° = -1103;
e^l.0020525; ц = 0; р = 141 (тв.); 1019 (тв.); 100~92 (тв.);
s (мл) = 1,47°; 0.5526
(I) хлорид S2C12; М = 135,03; желт, ж.; р=1,67Э26; tniI = — 82;
/кип = 137 разл.; ер = 0.9222-70; Ср= 124,3; S°==321 (г.); ДЯ° =
= — 58,2; ДО" = — 26,9 (г.); ДЯИсп = 36; ц = 1,626; <г= 45,4°; 34,6м;
294121; р = 1-8>2; Ю26'5; 10074'3; реаг. Н2О; р. бзл., эф., CS2, эт.
(II) хлорид SC12; М —102,97; темио-кр. «дым. ж.; р = 1,6216;
/,„ = -123; ^кип = 59 разл.; С° = 103; ДЯ°=-49,4; ДО°=-79;
ц=вО,56; р==1-м; 103; 1009; реаг. Н2О, эт., эф.; р. бзл., ССЦ
(IV) хлорид SCU; М= 173,87; желтов.-бур. ж.; tnii = — 30;
дЯд=-56,1; реаг. Н2О
Пероксосериая кислота, дву- [иадсериая кислота] H2S2O8; M=
194,13; бц. гигр. крнст.; гш == 65 разл.; реаг. Н2О; р. эт., эф.,
SO
Серная кислота H2SO4; M = 98,07; бц. вязкая ж. или ми.; р =
= 1,830520; п = 1,429; /пл== 10,31; /кип = 279,6 разл.; С° = 138,9;
S°= 156,9; ДЯ° =-814,2; ДО0 = -690,3; ДЯ„л=10,7; ДЯИСП =
= 50,2; <х>Н2О; реаг. эт.
Свойства неорганических соединений (S, Ag) 99
Серная кислота, дву-[пиросериая кислота] Н^О?; ЛГ = 178,13;
бц. крист.; р = 1,9; <пд = 35,2; при нагр. разд.; С°р =113; Д# =¦
= —1272; pear. H2O, эт. ;
Сероводород H2S; М = 34,08; бц. газ; р = 1,53825 г/л; <„л *=
= -85,6; <кип = -60,35; <кр = 100,4; ркр = 9,01; рк = 0,349; С° =
= 34,2; S° = 205,7; ДЯ° = -21; AG°=-33,8; Д//„Л = 2,Э8; ДЯИСП=>
= 18,7; 8 = 1,0033128; ц = 0,9Э; р = 135; Ю16'5; ЮО"92'4;
s (Мл) = 4,67°; Э.401»; 2,5820; 2,2825; 2,04">; 1.6640; 1.3950; 1,19е»;
0,91780; 0,8110°
Сульфурил хлорид [хлористый сульфурил] SO2CI2; М=в 134,96;
бц. дым. ж.; р = 1,6620; <пл = -54; <кип = 69,5; разл. > 160; С° =
= 131,4; S° = 216,3; ДЯ° = -391,2; ДС° ==-305,0; ДЯИС„ = 28;
ц = 1,8; р = Ю4'7; 10017'9, реаг. Н2О, щ.; р. эт., бзл., хлф.,
СНзСООН
Тионил хлорид [хлористый тиоиил] SOCb; ЛГ = 118,97; бц.
дым. ж.; р=1,б5510>4; <пл==-104,5; tKaa= 75,6; С° = 120,5; S° =.
= 278,6; ДЯ- = -247; АНЯСП = -^31,8; 8 = 9,2520; р. = 1,44; р =
= Г56-2; 103-6; 10020'6; реаг. Н2О, эт., щ.; р. бзл., хлф.
Хлорсульфоиовая кислота HSO3C1; М = 116,52; бц. дым. *.;
р = 1,77«; ^пл = -80,5; ^Кип=151 разл.; ДЯ°=.-555,2; р = 132;
1064; 100105'3; реаг. Н2О, эт.
Серебро Ag; Л =107,87; бел. металл, кб.; р = 10,5020; /пл = 960,5;
^КИП = 2167; Ср^ОДЗВ25; С°=25,4; S° = 42,55; ДЯ° = 0; AG° — 0;
дд-„л = 11,3; ДЯИСП = 251,5; Ч=2,981200; а - lHO870"945; p=-
= 0,0110М; 0,1ивз; I1330; 101543; lOO18^; н. р. Н2О, щ.; м. p. Hg;
pear. HNO3, KCN. гор. коиц. H2SO4
бромид AgBr; M= 187,77; св.-желт. кб.; р = 6,47326; /пл=-424;
! ° ° °
разл. >700; с!,==52,3; S°= 107,1; ДЯ°= -100,7;
дд-„л=12.6; ЛЯИСП=177«<; п = 3,304«; 2,8б«7; 2.536*7; <г=.153«»;
152^»; 149.540»; s = 0.000016525; 0.00037100; p. KCN, Na2S2O3, ж, NH,
2,4°; м. p. NH4OH; и. р. эт.
иодид Agl; М = 234,77; желт. кб. (у или а), гекс. (Р); р=«
71 () 561 567 (§) ? 554 Р 136 Ра, 147;
иодд Ag; ,; (у ),
= 5,71 (у); 5,61 4-5,67 (§); 1?пл = 554 разл.; у^-Р. 136,
С°р - 57,0 (у); S° = 115,5 (Y); ДЯ° 61,9 (Y); AG° - -66,4 (у);
ДЯПЛ = 9,41; s<*3-10~7; p. KCN, Na2S2O3, ж. NH3 531е; м. p. NH4OH
карбонат Ag2CO3; М = 275,75; св.-желт. ми.; р = 6,077; при
нагр. разл.; С° = 112,5; S° = 167,4; ДЯ° = —506,1; AG° = -437,2{
s = 0,003220; 0.05100; p. KCN, NH4OH, Na2S2O3; й. р. эт.
нитрат AgNO3; M = 169,87; бц. ромб., р = 4,35219; fM=-2e9,7;
разл. >300; С°= 93,05; S°= 140,9; Д#°= -124,5; AG°=»-a3,6;
«=3,772«; 3.04275; 2.29342; а=14922»; 1443»0; s=122^», 173.2;
222520 249625 274530 3219" 449»» 604е» 7701И 3620
3,; 3.04; .2; а; ; ^, .;
222.520; 249,625; 274.530; 321,9"; 449»»; 604е»; 7701И; р. мет. 3,620; I
эт. 2,1220, ац. 0,441в, пир. 33.620 {
4*
100 Свойства неорганических соединений (Ag, Sc, Sr)
1 нитрит AgNO2; Af = 153*87; св.-желт. ромб.; р=4,49; разл.
>140; С°=79,1; S°=128; ДЯ° = -45,2; AG°=19,0; s = 0,lS°;
0,342°; 0,4125; 0.7240; 1,376°; н. р. эт.
(I) оксид Ag2O; М = 231,74; бур. кб.; р = 7,1+7,4; разл.
>200; С°=65,8&; S°==12^0; ДЯ" — —31,!; AG° = —11,3; s =
= 0,00132°; 0,0053»°; p.- NH,QH, KCN; реаг. кнсл.; н. р. эт.
<Л) оксид AgO; М = 123,87; темно-сер, жб^ р = 7,44; разл. 100;
взр. ПО; н. р. НгО; pear. H2SO4, HC1O4, NH4OH, конц. HNO3
сульфат Ag2SO4| M = 311,79; бел. ромб, или гекс; р = 5,4529
(ромб.); ?пл = 660; ромб. -> гекс; 427; разл. > 1085; С° = 131,4;
S° = 199,8; ДЯ°==-717,2; ДС = -619,6; АН^=17,9; s = O,57°5
О,6910; 0.8020; 0,8425; 0^930; О^40; 1,13*°; 1,3080; l,41w»; p. NH4OH;
н. р. эт.
сульфид A&S; M = ffl7$0; ч«ри, или темно-сер, жб. (а, орган?
гит), ромб. (Р, акантит); р = 7,317 («); 7,326 (р); (пл==825 («);
842 фи разл. >ЗБ9 (вак.); р->а, 177; С°== 76,53; S° = 144,0;
Д/Г=— 32,8; AG°==—40^; ДЯПл=14,0б; н. p. H2O, NH4OH,
Nk^SsOb; pear. HNOe, KCN, коиц. H2SO4
(I) фторид AgF; Af = 126,87; св.-желт. кбч расплыв.; р = 5.85215;
<пл = 435; С; =, 48,1; S° = 83,7; ЛЯ° - -206; Д??° - -187,9; ДЯпл =
= 17; ДЯисп=185га5; s=»85,8°; ПЭЗ1*; i?2,020; 179.625-, 190.130}
216,0й; м. p. NH4OH, эт.
(II) фторид AgF2; М = 145,86; темно-кор. мн.; р = 4,57-*-4,78;
^„, = 690; Дя° = —359,4; реаг. Н2О, кисл,
хлврид AgCl; M = 143,32; бел. кб.; р=5,56; гш = 455; tKml=-
«1550; Ср=50,7Э; S°=»96,H; Д#°=-127,!; ДО°=—109,8;
&Нпл = 1Ъ$; йЯнсп=»Л84; м = 2,29457; 1.74577; 1,41е97; о=1784в0;
0,002l'00; p. NH4OH, ^KCN, Na^SiQe, W li20, ж. NH» «,28°; м. р'.
коиц. HCJ, хлоридах щел. металлов
цианид AgCM; M = 133,89; бц. трнг, Вян кб^ р = 3>95; ^пл =»
= 350; С°= 66,73; S°=l«7^ ДЯ° = 145,9; ДО"'— Ш6,9; ДЯ^ =
= 11,5; s = 0,00002320, p. HNOj, NH4OH.
Скандий Sc; A = 44,96; серебр. металл, гекс. (а) или кб. (Р);
р^Зде26; ^=.1539; 4ня «• 2700; a->ft, 1350; S° = 34,3; ДЯ°-0;
ДО°=»0; р=0,011427; 0,11М7; 118а0; 102Гво; Ю023М; реаг. Н2О, кисл.
оксид Sc2O3; Af—137,91; бел. кб.; р = 3,8; ^пл=»2300; S°
= 77#; ДЯ*=-— Шит; AG° = -1917,5; н. р. Н2О; м. р. хал.
кисл.; р. гор. кщщ. кисл.
СтрОИЦИЙ Sr, Л=?7,в2; серебр.-бел. металл, кб, <а ияя
гекс. (р); р=2,632е <*|; *пл=7?0; ^KM=»l38d; «->#, 2Ш; ^- у
605; ср = ©,31025; С^г?,^ Se=»S3,l; Д#° =« <a)^ A-S°=»0 (a);
ДЯпл^Э.2; Д#исп = 14!,4; р =0,01683; в,!*1; Г33; W; 1Ш1»7;
реаг. Н2О, ра*б. кисл.; медл. реаг. юанд. HaSO4", p. ж. NH6
бромид SrBr2; М = 247,43; «ц. ромб.; р = 4.22; ^ = 643; С°=»
«=75,35; S°= 135,6; Д#° = -715,9; ДО° = -694,5; a=>HVm; 143м0;
Свойства неорганических соединений (Sr, Sb) 101
Щ,5Ш; Ш'оо0; s = 88°; 10020; ИЗ40; 135е0; 17580; 2271М; р. мет.
119,42в, i36«o( эх. 63.9М, 75,5s0, ац. 0.620, ж. Ш3 0,008°
бромид SrBr2-6H2O; М — 355,52; бц. триг.; р=2,361в; —4Н2О,
88.6; —6Н2О, 180; х. р. НгО; р. эт., мет.; м. р. ац.; н. р. эф.
гидроксид Sr(OHJ; ЛГ = 121 63; бц расплыв крист; р
s = 0,41°; 0,56'°; <Ш2°; I.0128; 1,233
p. NHiCl, мет.; реаг. кисл.; н. р. ац.
гидроксид Sr(OHJ • 8Н2О; М = 265,75; бц. тетраг.; р= 1,90;
—8Н20,100; р. хол. Н2О, NH4C!, мет.; х. р. гор. Н2О; реаг. кисл.; н. р. ац.
иодид Srl2; Af = 341,43; бц. расплыв. шт.; p = 4,5492S; ^ = 515;
С°=81,6; S°=159; ДЯ° =-566,9; ДО° =-559,8; ст=111600;
ПО700; 106"°; s = 164°; 17920; 19640; 217eo; 27780; 370100; 421120;
р. эт., мет., ж. NH3 0,31°; н. р. эф.
карбонат ЭгСОз; М —147.63; бц. ромб, нли гекс; р = 3,70;
^вНЭТ6'1; ромб.-> гекс, 929; -СО2, 1211, С°= 81,42; S° = 97,l;
ДЯ°=> -1218,4; ДО0 = -1137,6; s = 0,00Ule; 0,065100; р. водн. СО2,
солйх NH4,* реаг. кисл.
нитрат Sr(NO»h; Af = 211,63; бц. кб.; р = 2,986; разл. > 480;
С° = 150,2; 5° = 195,5; ДЯ°=-975,9; AG° =-778,2; s = 39,5°;
53,6<°; 70.42»; 79,525; 88,780; 90,1"°; 93,8«°; 98.080; Ю2,0101); р. ж.
NH3 40,4°, N2H4; м. р. эт., мет., пир., ац., конц. HNO3
нитрат Sr(NO3b-4H2O; М = 283,69; бц. ми.; р = 2,2; —4Н2О,
29,3; S° =363,6: ДЯ°=-2152,7; ДО° = -1725,5; х. р. Н2О; м. р. эт., мет.
оксид SrO; M = 103,62; бц. кб.; р=4,7; /и, = 2430; С° =44,52;
S° = 54,4; ДЯ° =-590,4; AG* = — 559,8; р=0,12М8; 122«2; реаг. Н2О»
разб. кисл.; м. р. эт., мет.; н. р. ац., эф.
сульфат [целестин] SrSO4; М = 183,68; бц. ромб.; р = 3,96;
разя. 1580; S° = 119,7; ДЯ° = —1451,0; ДО0 = —1334,3; s = 0,0I3220;
0,011396; м. р. кисл.; н. p. HgSO4, ац., эт.
сульфид SrS; М~ 119,68; бц. кб.; р = 3,64-ь 3,79; *пл » 2000;
С°= 48,70; S° = 68,2; ДЯ° =-452,3; ДО° =-447,7; о. м. р. хол.
Н2О; реаг. кнсл., гор. Н2О; н. р. ац.
фторид SrF2; М = 125,62; бц. кб.; р=4,24; 4л = П90; <кип = 2490;
Gp=68,2; S° = 81,6; ДЯ° =-1209,2; Д??° = -1160,6; ДЯПЛ=18;
p==Vm. |0!i>27. iQQitis. s=*Q,0W°; p. HF, гор. НС1; м. р. эт.,
эф., ац.
хлорид StC\2; М= 158,53; бц. кб., тигр.; р = 3^05; ?Пл = 873;
^ип =2030; С°, = 79,1;5° = 117; ДЯ°=-828,4; ДС*=-781,2; ДЯПЛ==
= 17,2; «r = l6Seeo; 165960; 162'»»»; 1601010; s =44,3°; 53,120; 55,52«;
58.730; 65.840; 8t,8eo; 93,180; 102,01М; р. ац. 55,61в, эт,, глиц.; и. р.
пир., ж. NH3
хлорид SrCI2-6H2O; М = 266,62; бц. триг.; р = 1,933"; -4Н2О,
61,3; -5Н2О, 134; -6Н2О, 250; S° = 350,3; ДЯ° =-2623,8; ДО°^=
= —2226,8; х. р. Н2О; р. эт.
Сурьма Sb; А=>. 121,75; серебр.-бел. металл, триг.; р = 6,68425;
tBa - 630,5; *кип = 1635; ср = 0.20725; 0.225350; 0.274650-950; С°р = 25,2;
102 Свойства неорганических соединений (Sb, T1)
S° = 45,69; ДЯ° = 0; ДО° = 0; ДЯПЛ = 20,1; ДЯИСП = 124,4; ti,;
1,26700; 1,05860; а = 368"»; р«=0,01из; 0,1е00; I731; Ю9*"; 1001289;
н. р. Н2О, разб. НС1, разб. H2SO4; pear. HNO3, ц. в., гор. конц. H2SO4
гидрид [стибин, сурьмянистый водород] SbHj; М = 124,77; бц.
газ; <пл = -94; *кип = -18; при нагр. разд.; С° =41,38; S° = 233,0;
ДЯ° = 145,1; ДО0 = 147,6; ДЯИСП = 21,1; м. р. Н2О; р. эт., эф., бзл.,
CS2; pear. конц. кисл., щ.
(III) оксид Sb2O3 (или Sb4Oe); М = 291,50 E83,00); сер. Кб. или
ромб.; р = 5,1925 (кб.); *пл = 656; ^кип = 1456; кб.->ромб., 572-г
С° = 209,2; S° = 265,3; Д Я ° = -1417,1; Д G° = -1250,8; ДЯПл = 110,0;
ДЯНСП = 74,5«в; р = 0,Р12; I677; 10вв0; 100963; м. p. H2O, HNO3,
хол. H2SO4; pear, щ., НС1, гор. конц. H2SO4
(V) оксид Sb2O6; М = 323,50; желт. кб. или ам.; р = 7,86 (кб.);
3,78 (ам.); разл. > 350; С° = 117,6 (кб.); S°= 125,1 (кб.); ДЯ°==
= —1007,5 (кб.); ДО0 = —864,7 (кб.); м. р. Н2О; реаг. щ., К2СО3,
(NH4JS, (NH4JSn, конц. НС1
(III) сульфид Sb2S3; M= 339,68; темно-сер, ромб, [антимонит,
стибнит] или ам. (от желт, до кр.); р = 4,64 (ромб.); tnjs = 560
(ромб.); *кип=1160; С°-= 123,2 (ромб.); S° = 181,6 (ромб.); ДЯ°=»
«=—157,7 (ромб.); —126,4 (ам.); ДО0 = —156,1 (ромб.); о. м. р. Н2О,
разб. НС1; реаг. щ., HNO3, коиц. НС1, K2S, (NH4JSn
(V) сульфид Sb2S6; M = 403,80; ор.-кр. ам. пор.; р = 4,12; пер.
в Sb2S3, 170; н. р. Н2О, эт.; реаг. щ., K2S, (NH4JSn, K2CO3
(III) фторид SbF3; M = 178,75; бц. ромб., расплыв.; р = 4.38525;
*пл = 290; <кип = 319; S° = 105,4; ДЯ° =-923,4; ДО0 = -778;
s=384,70; 444,720; 492,426; 563.630; реаг. гор. Н2О; р. эт., мет.,
бзл., диокс, HF
(V) фторид SbF6; М = 216,74; бц. гигр. ж.; р = 2,9923; ^пл = 8,3;
'кип = 142-7: Ср = 107'5 (г-): S° = З53'] <г-): ДДРисп = 43.39; р = Ю39-2;
p. H2O, KF .
(III) хлорид SbCl3; М-= 228,11; бц. ромб., расплыв.; p=3,l420j
tnn = 73,2; tKm = 233; tKp - 521; ркр = 0,842; C°p = 183,3; S° = 110,5;
ДЯ° =-381,2; ДО0 =-322,5; ДЯПЛ= 12,5; ДЯИСП = 45,73; е=33,2«;
11 = 3,93; о = 49,674-5; 42.6137; 38,3178; p=0,l18>1; I45'0; 1085'4;
100143-0; 5=601,6°; 815.815; 988.125; 136840; 191750; 453160; оо72; р.
НС1, эт., эф., хлф., ац., CS2; м. р. СС14
(V) хлорид SbCl6; М = 299,02; св.-желт. ж.; р=2,34; <Пл = 2,8;
разл. > 106; S0 = 295,0; ДЯ° = —437,2; ДО0 «= —345,35; АНШ = 10,0;
АЯисп = 4в,43-°; е = 3.7821'5; ц=0; р»!22'2; 1061'2; реаг. Н2О; р.
НС1, эт., мет., хлф.
Таллий Т1; Л = 204,37; серебр.-бел. металл, гекс. (а), кб. @
или у); р = 11,8520 (а); 11.25330; ;пл = 304; ^ип-=Н75; а->р, 234;
«р = 0,13620-231 (а); 0.147234-301 (§); 0,154304-500(ж.);С; = 26,32(а);
5°-=64,18 (а); ДЯ° = 0 (а); ДО° = 0 (а); ДЯ„л = 4,27<Р); р0А
01 тов. ]»28. ]098з. юс2»*; н. р. Н2О, щ.; pear. HNO3, HC1O4, Ha
ел. pear. HC1
Свойства неорганических соединений (Т1) 103
(I) бромид TiBr; М = 284,27; св.-желт. кб.; р = 7,56"; ?пл = 460;
*кип=824; С° =52,51; S°= 122,6; Д#°«= -172,7; ДО°=-167,4;
Д#пл=16,4; ДЯИСП = 100,4; p = 0,lw; I433; Ю»; 100вв2; s = O,0526;
,0,25ав; р. эт.; н. р. НВг, ац.
(I) гидроксид ТЮН; М = 221,38; св.-желт. иг.; при нагр. пер.
в Т12О; С" = 47,3; S° = 255,2; ДЯ° = -233,5; ДО° = -190,6; s = 25,4°;
34,318; 40,330; 49,540; 79,6"; 126.190; 149,0'°°; р. эт.
(III) гидроксид Ti(OHK; ЛГ = 255,39; кр.-кор. пор.; S° = 102,!;
ДЯ° == —516,6; н. р. Н2О, щ.; реаг. кисл.
(I) иодид ТН; М = 331,27; желт. ромб, (а) или кр. кб. ф);
*пл = 441; *кип = 833; а->р, 178; С°= 53,30 (а); S°= 127,7 (а);
ДЯ° = -123,7(а); ДО°=-125,3 (а); ДЯПЛ = 14,7 (р); ДЯИСп=101,7;
р = 0,1звэ; I438; 10633; 100324; s = 0,00642°; 0,12'°°; p. HNO3, ц. в.;
м. р. эт., ац., пир.
(I) карбонат Т12СО3; М = 468,75; бц. мн.; р = 7,2; 2ПЛ = 269;
—СО2, 360; S° = 158,6; ДЯ° = —709,6; ДО° = — 615,05; ДЯПЛ = 18,4;
s = 5,2318; 27,2""); и. р. эт., эф., ац.
(I) нитрат T1NO3; M ==266,37; бц. ромб., триг. или кб.;
/Пл = 206,5 (кб.); разл. > 300; ромб.->триг., 75; триг.->кб., 143,5;
С°=99,6 (ромб.); S°= 164,4 (ромб.); ДЯ° = -243,9 (ромб.);
ДО° = —153,6 (ромб.); ДЯПЛ = 9,46 (кб.); а = 94,521|); 91.4260; 87.5300;
79.7; 75,04Ш); s = 3,91», 6,22">; 9.5520; 14.330; 20,940; 46,28»; 111,080;
414100; р. ац.; н. р. эт.
(I) оксид TbO; M = 424,74; черн. гёкс, гигр.; желт, ж.;
9,521в; <„л = 300; ^ип = 6000'001; S°= 161,1; ДЯ° =-167,4;
О° = —153,1; ДЯпл = 30,3; реаг. Н2О, кисл.; р. эт.
(III) оксид Т12О3; М = 456,74; темио-кор. или черн., кб. или
ам.; р = 10,0 (кб.); ^пл = 717 (под давл. О2 760 мм рт. ст.);
S° = 148,1; ДЯ° = —390,4; ДО° = — 321,4; н. р. Н2О, щ.; р. кисл.
(I) сульфат T12SO4; M = 504,80; бц. ромб, (а) или гекс. @);
о = 6,6752» (а); *„л = 632 (р); а -> р, 500; S" = 243,5 (а); ДЯ° = -933,7
(а); ДО° =-832,0 (а); ДЯПЛ = 23,8 (р); s = 2,70l); 3,70'°; 4,872»;
6.1630; 9,21е»; 10,92е"; 14.6180; 18.5100; х. p. H2SO4
(I) сульфид T12S; М = 440,80; чери. триг.; р = 8,4; tnli = 448;
ДЯ° = —87,9; ДО" -=—87,8; a = 213,66ob; 210,0*°°; 206,5700; м. р. Н2О.
(NH4JS; pear, кисл.; н. р. щ., ац.
¦ (III) сульфид T12S3; Af = 504,92; чери. пор.; ^„, = 260; и. р.
НгО; реаг. гор. разб. H3SO4
(I) фторид T1F; М = 223,37; бц. ромб, или тетраг.; р = 8,362«
(ромб.); ^пл = 322 (тетраг.); fKHn = 840; ромб. -> тетраг., 82;
Ср=-54,8 (ромб.); S° = 95,69 (ромб.); ДЯ° = —327,0 (ромб.);
ДО» = -306,2 (ромб.); ДЯ„л = 13,87 (тетраг.); ДЯИСП = 93.43; р =» V0*;
-10*7*; 1006И; 5=185°; 245"; 285й; х. р. бв. HF; м. р. эт. .
(I) хлорид Т1С1; М =239,82; бц. кб.; р = 7,0; ^пл=^431;
/кнв = 820; С°=-50,92; S°= 111,5; ДЯ°-=-204,1; ДО° =-185,0;
ЛЯ,,» = 15^6; ДЯ„СП = 101; р = 0,13"; И22; Ю616; 100е46; s = 0,166; I
0^2»; 0,382S; 0,78«>; 1,608°; 2.381»»; р. эф., эт. *
I
104 Свойства неорганических соединений (П, Та, Те)
(III) хлорид Т1С13; Af = 310,73; бц. мн., гигр.; tm « 155 4)азл.;
Д#° =-311,3; AG° = —290,8; х. р. Н2О; р. эт., эф.
(I) хромат Т12СгО4; М = 524.73; желт, ромб.; р = 6,9126;
*ПЛ = 633; S" = 282,3; ДЯ° = —934,2; ДО° =—850,6; « = 0,004220;
О,0360; 0,2100; м. р. кисл., щ.
Тантал Та; /1 = 180,95; сер. металл, кб.; р=16,620; ^ = 3015;
/кип»5500; ср = 0,14025; 0,142°—10°; С°=25,36; S° = 4l,5; ДЯ° = 0;
AG° = 0; ДЯПЛ = 34,7; ДЯисп = 744,8; p = O,Ol3ose. 0,133»; рш>
104135; 1004680; и. р. Н2О, кисл., щ., ц. в.; pear. HF, HF + ШО3*
расплав, щ.
карбид ТаС; М = 192,96; зол.-желт, кб.; р = 14,4; *пл « 3800;
tma « 5500; С°р =5 36,8; S° = 42,34; Д#° = -141,8; ДО° = -140,4;
н. р. Н2О; медл. pear. HF, H2SO4; pear. HF + HNO8
нитрид TaN; М= 194,95; гол.-сер. гекс; р = 14,36; fnj, = 2890 -f-
ч-3090 разл.; С° = 42",7; S° = 41,8; ДЯ° = —252,3; AG°=—223,8;
н. р. Н2О, НС1, HNO3; медл. реаг. гор. KOHU.H2SO4i pear. HF +HNO8
(V) оксид Та2О5; А4=;441,89; бц. ромб, (а) или трикл.; р=8,53 (а);
<пл« 1870 (трикл.); а -> трикл., 1340; С° = 134,8 (а); S° = 143,l (а);
ДЯ° = —2047 (а); AG° = —1947,7 (а); н. р. Н2О, кисл.; pear. HF,
H2SO4 + Н2О2, расплав. K2COS, KHSO4
(V) фторид TaF6; M = 275,94; бц. мн.,гигр.; р = 4,9815;?пл = 96;
^кип = 229,2; С°р = 130,5; S° = 170; ДЯ° =-1903,6; ДО° = —1790Д
ДЯПЛ=12,6; ДЯИСН = 51,9; р = I80'0; 10103'5; ЮО161-2; реаг. Н2О; р.
конц. HNO3, конц. НС1, гор. H2SO4, хлф., СС14, CS2; м. р. эт.,
СН3СООН, хол. H2SO4
(V) хлорид ТаС15; М = 358,21; св.-желт. ми., гигр.; р=3,6827;
*пл = 216,5; fKHn = 236; C°=146; S° = 238; ДЯ° = —857,9; AGOs=
= —750,5; ДЯПЛ = 34; ДОисп = 5в,1; p = ln7fi; 1Q150'5; 100190'4; реаг.
Н2О; р. эт., хлф., CS2» CCI4, ац.; м. р. бал., эф.
Теллур Те; А = 127,60; серебр.-сер. с металл, блеском, триг.;
р = 6,2525; /пл = 449,8; /кнп = 990; ер == О^Ог25; Ср = 25,77; S° = 49,50;
ДЯ° = 0; ДО° = 0; ДЯпл= 17,5; ДЯисп = 51,0; p=0,0l37e; 0,lm; Is";
10832; 1001792; н. p. H2O, CS2; pear. H2SO4, HNO3, ц. в.; медл. реаг.
НС1, КОН
(IV) бромид ТеВг4; М = 447,22; ор. мн.; р==4,3116; *пл=380;
^кип = 421; S° = 7I,1; ДЯ° =—195,0; ДО° =—126,8; реаг. Н2О, щ.;
р. кисл.
(IV) иодид Те14; М = 635,22; темно-сер, крист.; р = 8,403'*}
^пл = 280 (под давл.); ДЯ° = —63; реаг. Н2О, щ.; p. HI
(IV) оксид ТеО2; М = 159,60; бел. ромб, [теллурит] или тетраг.;,
р = 5,87 (ромб.); 6,02 (тетраг.); *пл = 733; <кнп=1257; С°=64,0
(тетраг.); S°=58,6 (тетраг.); МГ = —321,7 (тетраг.); ДО°=—264,6
(тетраг.); ДЯПЛ=29,5; ДЯис0 = 2в5; р=0,1?31; 1взд; 10»«; 1001097}
5 = 0,00067; м. p. HNO3, H2SO4; pear. HC1, щ.
Свойства неорганических соединений (Те, Tb, Tc, Ti)" 108
(VI) оксид ТеОз; М = 175,60; желтов.-бур. ам. (а) нли сер. кряст.
(Р); р = 5,08 (а); 6,21 (Р); разл. > 400; а-форма р. гор. Н2О, х. р.
щ.; р-форма м. р. Н2О, щ.
.фторид TeFa; М = 241,59; бц. газ; *пл = -37,60'1088; tB
*Возг
-38,6; С° = 117,6; S° = 336,0; ДЯ° = -1318; ДО°=-1247,1;
ДЯПЛ = 7,9; ДЯВОЗГ=26,8; ц = 0; р = 1-112-6; Ю"92-4; ЮО7-7;
реаг. Н2О, кисл., щ.
(IV) хлорид ТеСЦ; М = 269,41; св.-желт. мн.; р = 3,26; 2ПЛ = 224;
tRan = 390; ДЯ° = -323,8; ДО0 = -238,9; ДЯПЛ = 18,9; ДЯИОТ = 71,1;
ц=2,57; р=10234; 100304; реаг. Н2О; р. эт., бзл., хлф., тол., НС1; н, p. CS2
Теляуристая кислота Н2Те0з; М= 177,61; бел. ромб, нли мн.;
разл. > 40; -ДЯ°= —613,0; ДО°=—318,8; м. p. H2O, NH4OH; pear,
кисл., щ.; н. р. эт.
Теллуровая кислота, орто- Н6Те0в; М = 229,64; бц. ми. нли кб.;
р = 3,07 (мн.); 3,17 (кб.); —2Н2О, 160; ДЯ° = —1287,4 (мн.); s = 19,7°;
258,5'00; н. р. эт.
Те ляуро водород Н2Те; М «= 129,62; бц. газ; р = 5,81 г/л;
thj[ = -61; /кип = -2; разл. > 0; С° == 35,66; S° = 228,8; ДЯ° = 99,7;
AG° = 85,16; Д#пл=4,2; Д/?ясп = 23,4; р =0,1~114'3; l"96'8; Ю4-9;
jqq-45,3. p> H2Q_ эт_
Тербий Tb; A = 158,93; серебр.-бел. металл, гекс; р = 8,25;
° ° ° °
/пл=1368; <Кип»2500; С° «=28,95;
реаг. Н2О, кисл.
Технеций Тс; А =98,91; серебр.-сер. металл, гекс; р =11,49;
° ° ° °
ПЛ /кип«4600; С°=24,3; S° = 33,5;
ДЯПЛ = 24; ДЯИСП = 593; р=13'<'»-> 1035»0; 1000410»; н. p. H2O, HC1,
Н2О2; pear. HNOS, ц. в.
(VII) оксид Тс2О7; М = 309,81; желт. гигр. крнст.; /пл = ;
^кип = 311; S°= 191,6; ДЯ° = —1114,6; ДО° = —937,8; ДЯПЛ = 47,45;
АЯисп = 58-,79; р. Н2О, диокс, коиц. NH4OH
Титан Ti; Л = 47,90; серебр.-бея. металл, гекс. (а) или кб, (р);
р = 4,5052» (а); /пл = 1668; tKBa «3330; а -> §, 8в2; ср = 0,514« (а);
0.52425 (Р); 0.568200 (а); Ср=25,1 (а); S° = 30,6(a); Д#° = 0(а);
Д<3° = 9 (а); Д^пл-»^; Д#1КП = 4Ю; р = 0,11мв; I2'91; 102«°;
10в28зз. а р_ ход_ Hj0, хол. разб. щ., гор. CH3CQOH- реаг. гор.
Н2О, HF, HC1, ковд. HNO3, гор. кощ. Н3РО4, коиц. H2SO4; медл.
реаг. разб. H2SO4
(IV} бромид Т1Вг4; М = 367,52; желт. мн. или кб., расплрв.;
р = 3,24 (кб.); *пл = 38; <кип=231; мн.->кб., —15^ Ср = 131,5;
S° = 243,5; ДЯ° =-619,2; ДО" = -592; ДЯПЛ=12,9; ДЯИСП = 44,4;
реаг. Н2О; р. эт., эф., СС14
(IV) иодид Til4, М =555,52; кр. гекс. или кб.; р=4,4025;
/лд = 155; t&m = 379,5; гекс. -> кб., 10S;, С° = 125,6; S° = 246; Д#°=*
toe Свойства неорганических соединений (Ti, Th)
= —386,6; Д0° = —381,6; Д#пл=19,8; Д#исп = 56,5; х. р. хол.
ШО; реаг. гор. Н2О; p. HI
карбид TiC; М = 59,91; сер. кб.; р =4,92; ?пл » 3140; fKHn » 4300;
С° = 34,3; S° = 24,7; ДЯ° =—209; ДО° =—205,7; и. p. H2O, Hdi,
H2SO4; pear. HNO3 + HF, расплав, щ.
нитрид TiN; M — 61,91; желтов.-кор. кб.; р = 5,43; ?пл = 2950;
С° =37,1; S° = 30,3; ДЯ° = — 323; ДО° = — 294,4; н. р. Н2О, гор.
конц. НС1, HNO3, H2SO4; pear. гор. ц. в., гор. КОН, HF (в при-
сутствии окислителей)
(III) оксид Ti2(V, M= 143,80; темио-фиол. мн. или триг.;
р = 4,6; ^пл = 1830; ми. -> триг., 160; С°= 95,86 (ми.); S° = 77,3
(мн.); ДЯ°=-1518 (мн.); ДО0 = -1431,0 (мн.); и. p. H2O. HC1;
pear. H2SO4, гор. HNO3
(IV) оксид [анатаз, рутил] TiO2; M = 79,90; бц. тетраг. (ана-
таз), желт, илн кр. тетраг. (рутил); р = 3,6 -s- 3,95 (анатаз); 4,2 ¦*¦ 4,3
(рутил); /пл = 1870; разл. 2900; анатаз -> рутил, 800 ¦*- 850;
С° = 55,48 (аиатаз); 55,02 (рутил); S° = 49,92 (аиатаз); 50,33 (рутил);
ДЯ°«=»— 938,6 (аиатаз); —943,9 (рутил); ДО° = —883,3 (аиатаз);
—888,6 (рутил); н. р. Н2О, кисл.; pear. HF, расплав. KHSO4, рас-
плав, щ.; медл. реаг. 1конц. H2SO4
(IV) фторид TiF4; Af = 123,89; бел. расплыв. крист. или ам.;
р = 2,820; *пл =» 427 (под давл.); ^возг = 285,5; С° = 114,3 (крист.);
S° = 134.0 (крист.); ДЯ°=—1649,3 (ам.); ДО° ——1513,5 (г.);
ДЯВОЗГ = 90,4; р = 10т (тв.); 100227 (тВ.); реаг. Н2О; р. эт., пир.;
и. р. эф.
(IV) хлорид TiCl4; M = 189,71; св.-желт. ж. или м».; р = 1,72720;
*пл —-24,1; /кип= 136,35; С° = 145,2 (ж.); S° «=252,4; ДЯ°=»
«=—804,2 (ж.); ДО° = —737,4 (ж.); Д/7ПЛ = 9~Э7; ДЯИСП = 35,7;
е = 2,7920; ц==0; р = 1-13'2; 1022'5; 10073'3; pear. H2O; p. HC1
Торий Th; А = 232,04; серебр.-бел. металл, кб.; р = 11,726; ?пл = 1750;
/кип«4000; С°== 27,32; S° = 53,39; ДЯ°=»0; AG° = 0; p=0,l2460;
12730. ю3озо. юозв1°; и. р. Н2О, щ.; реаг. гор. НС1, ц. в.; медл. реаг.
H2SO4, HF, ШОз
оксид ThO2; М = 264,04; бел. кб. или ам.; р = 9,7 (кб.);
^пл — 3200; ^кип = 44ОО; ,С° =61,76; S° = 64,39; ДЯ° = —1226,7;
AG° = —1168,2; и. р. Н2О, кисл., щ.; pear. HNO3 + HF
сульфат Th{SO4J; Af = 424,15; бц. крист.; р=4,3718; разд.
> 400; С°р = 173,2; ,5° = 148,1; ДЯ° = -2541,4; ДО° = -230Й.2;
s = 0,75°; 1,3820; 1.993»; 3,00"; 3,35«; 1,63ао; 0,81м; 0.70100
фторид ThF4; М —308,03; бц. мн.; р=^,3224; f пл = 1050;
'кип ^ 1ГО(>; С° = 110,71; S° — 142,05; ДЯ° = -2018,4; AG° = -1924,2;
н. р. Н2О, HF; р. гор. H2SO4, HClO4
Свойства неорганических соединений (Th, Tm, С, U) 167
хлорид ThCU; М = 373,85; бц. тетраг., гигр.; р =4,5915; tnjl = 765;
<кип = 922; S° = 195,8; Д#° = -1190,3; ДО° =-1101,2; р = Юш;
100781; х. р. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О; р. кисл., эт., эф.
Тулий Tm; A = 168,93; серебр.-бел. металл, гекс; р = 9,32;
<пл=1600; <кип = 1720; Ср = 26,98; S° = 71,5; ДЯ° = 0; ДО°-0;
медл. реаг. Н2О; реаг. кисл.
Углерод
(алмаз) С;А = 12,01; бц. кб.; р = 3.5152"; /пл > 3500; С° = 6,117;
S° = 2,368; ДЯ°= 1,828; ДО° = 2,833; н. р. Н2О, кисл., щ.
(графит) С; А = 12,01; сер. с металл, блеском, гекс; р = 2,26520;
'возг~370°; ср = 8>54; S° = 5,740; ДЯ° = 0; ДО° = 0; н. р. Н2О,
кисл., щ.
(II) оксид [окись углерода] СО; М = 28,01; бц. газ.; р = 1,25° г/л;
'пл = -205; W=--191,5; tKp = -140,23; ркр = 3,499; ркр =
= 0,301; С°=29,11; S°= 197,54; ДЯ°==-110,52; ДО° = -137,14;
ДЯПЛ = 0,838; ДЯИСП = 6,040; е = 1,0063426; ц = 0,11; р = 1—226,9.
10-ЙЬ5; 100-2'9; s (мл) =3,5°; 2,8210; 2.3220; 2.1425; 2.0030; 1.7740;
1,49а»; 1,43й; 1.41»»; р. эт.
(IV) оксид [диоксид углерода, двуокись углерода] СО2;
М = 44,01; бц. газ, ж. или кб.; р= 1,977° г/л; 1,101—37 (ж.); 1,56~79
(тв.); *пл = -56,6°'52; fB03r =-78,50; fKp== 31,00; ркр = 7,387;
ркр = 0,468; С° = 37,11; S°= 213,68; ДЯ° =-393,51; ДО° = -394,38;
ДЯПЛ = 8,37; ДЯВОЗГ== 25,23; е = 1,00099°; р = 0,1-147-7; 1~135'2;
Ю-119-9; 100-100-5; s (мл) = 171,3°; 119,4 ю; 87.820; 75,925; 66,530, 53,040;
43,660; 35,9м; р. эт., мет., ац., хлф., СС14, бзл., СН3СООН
Сероуглерод CS2; М = 76,13; бц. ж.; р ==» 1,26320; я = 1,629518;
^ = -111,9; *кип = 46,24; iKp = 279; ркр = 7,90; ркр = 0,44;
С°р =.75.73; S° = 151,0; ДЯ° = 88,7; ДО° = 64,4; ДЯПЛ = 4,39; ДЯИСП =¦
= 26,78; е = 2,62526; ц=0; Ч = 0,433°; 0.36520; 0,319«; 0,297й;
0 = 35,45°; 32.420; 27.850; р -13-8; Ю4'9; ЮО-8; s = 0,17920;
0,014й; р. эт., эф.
Уран U; А = 238,03; серебр. металл, ромб, (а), тетраг. (в) или кб.
(V); р = 19,0426 (a); fnJI = lf30; tKi!n » 3800; а->р, 662; $-+¦?, 769;
С" = 27,5 (а); S° = 50,3 (а); ДЯ° = 0 (а); ДО° = 0 (а); р=0,12166;
1Йбв. 10282*. 1003206. медл, реаг НгО) H2SO4, хол. Н3РО4, HF; реаг.
НС1, HNO8, гор. Н3РО4; и. р. щ.
(III) бромид UBr3; М = 477,74; темио-кр. гекс, гигр.; р=5,98;
^ 730 S° 205 ДЯ° 7117 ДО° 6891 ДЯ 460
205; Д/Р — —711,7; ДО°"=—689,1; Д#й = 46,0; I
; 1001332; реаг. Н2О; р. эт.; н. р. бзл. +
108 Свойства высокомолекулярных соединений (U)
(IV) бромид UBr4; М = 557,65; темно-кор. крист.; в = 5,3528;
^ =519; *кип = 761 разл.; S° = 205; ДЯ° =-822,6; ДО° =-788,7;
р = 1476; 10538; 100е*3; х. р. Н2О; р. ац.; н. р. эф.
(III) иодид 1Л3; М =618,74; черн. ромб., гигр.; р = 6,38;
tm = 680; *кип « 1750; S° = 238; ДЯ° = -477,8; AG° = -482,4;
р = 1974. 1Q1H3. IQQIW. реаг. Н2О
(IV) иодид 1Л4; М = 745,65; черн. гигр. кркст.; р =5,6"; *Пл=506;
/кип = 762; S° = 272; АН" = -531,4; AG° = -527,6; р = 147в; 105*0;
100642; реаг. Н2О
(IV) оксид UO2; М = 270,03; темно-кор. кб.; р = 10,95; <пл "*
«2700 разл.; С° =64,14; S° = 77,94; ДЯ° = —1084; AG° = —1030;
н. р. Н2О; реаг. конц, НЫОз, ц. в., NaaO2. гор. конц. H2SO4, H3PO4
(VI) оксид 1Юз; М = 286,03; ор. триг. (а) или ми. (у), кр. или
желт, ам.; р = 8,34 (а); 8,02 (y); разл. > 500; С° = 84,35 (a); S° =
= 98,7(y); ДЯ° =-1230,6 (а); - 1226 (у); Д(Г = -П53 (а); н. р.
Н2О; pear, кисл., щ.
fill) фторид UF3; Af = 295,02; кр.-фиол. гекс; р =8,96; tnii = I495;
*КШ!«2300; S° = 117; Aff° = -1443; ДО° = -1418; р = 101в5';
100'944; н. p. H2O; pear. конц. НЫОз, гор. конц. H2SO4; медл. pear.
НС1, разб. HNO3
(IV) фторид UF4; М = 314,02; з. мн.; р=6,7-«-6,9; ^пл= 1003;
* ° ° °
<кип=1418; С* = 116,0; S°=152; ЛЯ° = -1883; ДО°=-1761;
ДЯ 2406
fHco = 240,6; 0 = 1911080; 1830; 1641200; 1451M0; 1261400; р = 101089;
100124*; s = O,012*; pear. конц. кисл., щ.; н. р. разб. щ.
(V) фторид UF5; Af = 333,02; бц. тетраг., гигр.; р=»5,81;
разл. > 400; S°=-188; ДЯ° = —2056; AG° = —1929; реаг. Н2О
(VI) фторад UE«; М = 352,02; бц. ромб.; р = 5,06; *пл =
= 64,5 (под давл.); <ВОЗГ = 56,6; ^ = 230,2; р =4,61; С° = 166,7;
S° = 227,6; ДЯ° = -2188; AG" = -2053,5; ДЯВОЗГ=49,4; ц = 0;
а=17,766; р**]-30-2; Ю'2; 10023'6; pear. Н2О. эт., эф., бзл.; х. р.
C2H2Cl4; м. р. хлф.; н» p. CS2
(III) хлорид UC13; М= 344,39; кр. гекс; р = 5,35; /пл = 842;
^„ = 1780; ДЯ°=-891,2; ДО° = -823,8; р = 11023; I01292; pear.
Н2О, кисл., мет.; р. лед. СН3СООН; и. р. ССЦ, ац., хлф.
(IV) хлорид UC14; М = 379,84; темно-з. тетраг., гигр.; р = 4,87;
р = Is13; 10s"; 100*"; реаг. Н2О; р. ац., пир., этац.; н. р. бзл.,
хлф., эф.
(V) хлорид UC16; M = 415,29; кр.-кор. мн., гигр.; р = 3,18;
разл. 320; S° = 242,7; АЯ° = -1094; AG°= -933,3; р = 1282(тв.);
10*" (тв.); реаг. Н2О, ац., эф., эт.; р. ССЦ, CS2
(VI) хлорид UCle; М = 450,75; темно-з. или чери. триг.; р = 3,6;
/„л =177 разл.; S° = 286,8; ДЯ°»=—1133; Д{?° = —ШШ; »=1104;
1014а; реаг. Н2О; р. ССЦ
Ураиил
ацетат UO2(CH3COOfe • 2Н2О; М = 424,15; желт, ромб.; б = 2,89";
¦»-2Н2О, ПО; раэл. 275; ДЯ° = — 2615; s=7,73IS; реаг. гор. Н2О;
х. p. st., эф.; р. кисл.
Свойства неорганических соединений (U, Р) Ю9
нитрат UO2(NO3J • 2Н2О; М = 430,07; желт. ромб, или мн.
р = 3,35; разл.>100; АН° = —1987; Д0° = —1629; s = 98°; 10810;
П92о. 12726. 138зо; 163*0; 20350; 4ОО30; р. эт.; эф., ац.
сульфат UO2SO4 • ЗН2О; М = 420,13; желтое.-з. крист.; р =
= 3,2816-5; разл. 100; ДЯ° = -2766; s = 15130; 16050; 238IQ0; p. эт.
хлорид иО2СЬ; М = 340,93; желт, ромб.; р = 5,28; *пл =
= 578 разл.; р. Н2О, ац., пир.; и. р. СС14> бзл.
Фосфор
(белый) Р4; М= 123,90; бц. или желтое, воскообразн. кб.;
р== 1,83; ^пл ==44,1; /Кип = 257; на возд. воспл., 34; *кр=695;
р =8,1; С; = 23,8; S° = 41,l; ДЯ° = 0; ДО° = 0; ДЯПЛ = 0,659;
р = 175; 10123; 100180; s = 0,000315; р. ац. 0,1425; 0,22" бзл. 3,220,
5,7540, 7,90»», эф. 1,0420, 1.3925, 2,0035, СС14 1.2720, 1,82*°, эт. 0,31'в,
CS2434°, 6305, 880'°
(красный) Р4; М= 123,90; кор.-кр. трикл.; р = 2,0-8-2,4; гпл =
^бЭЗ*-36; <ВОЗГ = 429; на возд. воснл., 240; C°=2I,2; S° = 22,8;
ДЯ°=.-17,4; ДО°=.-11,Э; ДЯПЛ=17598; ДЯвозг^гЭ.в; р^Р3»;
10s87; 100349; и. p. H2O, CS2, эф.; р. абс. эт.
(черный) Р4; М = 123,90; черн. ромб.; р = 2,69; ^ВОЗг-=453;
пер. в кр. Р, 5бб2'8; С° = 21,6; S° = 22,7; ДЯ° == -38,9: ДО° = -33,4;
р =, I290; 1(Р>7-5; ЮО394; и. p. CS2, коиц. H2SO4
(III) бромид РВг3; М = 270,69; бц. Дым. ж.; р = 2,87; п =
«I.69726'6; *пл- 40,5; /кип = 173,3; с; = 76,1 (г.); S° = 348(r.M
ДЯ° = -132 (г.); -177 (ж.); ДО0 = -155,7 (г.); ДЯИСП=38,7;
е «3,9м; ц = 0,6020; а = 44,7о; 36100-, р -1044-7; 100102-3; pear. H2O,
эт.; р. эф., хлф., CS2, ССЦ
(V) бромид PBrs; М =430,4$; желт, ромб.; /щ,= 106 разл.5
ДЯ° = —289; pear. H2O; p. CS2 ССЦ, бзл.
(III) иодид Р13; М = 411,69; темио-кр. гекс, раснлыв.; р=»3,89;
tд =61,0; tKan > 200 разл.; S° = 192; ДЯ° = — 45.6; ДО° = —44,8;
о = 56,5'5; 51,41S^, р = 1082; 100147; реаг. Н2О; х. p. CS2
(III) оксид Р4О8; М = 219,89; бел. мн., расплыв.; р-= 2,135s1;
<ял = 23,8; ^=> 175,4; С° = 145,6 (г.); S° = 346,9 (г.); ДЯ° = -1640;
ДЯПЯ=-Н1; АЯиев.^43,4; а = 37,03»; 34.76»; 31,2»»; 27.7110; р =.
в= 1012-9; 100107'7; pear. H2O; p. CS2, эф., бзл., хлф.
(V) оксид Р4О10; М = 283,89; бел. ромб, или триг., раеплыв.;
р = 2,72 (ромб.); ^ = 4200,491 (триг.); /ВОЗГ = 35Э (триг.); С°р-
п= 211,7 (тряг.); S° = 228,9 (триг.); ДЯ* =-2984 (триг.); М}'=*
= -2697,6 (триг.); ДЯВОЗГ =65,3 (триг.); р = 1190 (триг.); 1О23' (триг.);
100295,5 (триг<). реаг, н2о: р. H2SO4; н. р. СНзСООН
(V) вксофторид POF3; М = 103,97; бц. газ; 𠦻 4,8 г/л; (ш =
=»-39.I0'1038; ^03!. =-39.5; С°= 68,66; S° = 284,?6 ДЯ° = ~1252;
110 Свойства неорганических соединений (Р)
| Дб° =-1203,7; ДЯВОЗГ = 37,7; ц = 1,74; р = Ю"81-9; 1001'5; реаг.
ч Н2О; р. эт., ац., бзл., ССЦ
(V) оксохлорид РОС13; М == 153,33; бц. дым. ж.; р = 1,67$
„==1Dб025; /пл = 1,2; *кип = 107,2; С° = 138,8; S° = 222,5; ДЯ° =
= -597,5; ДО0 = -521,3; ДЯПЛ = 13,1; ДЯИСП = 34,5; е = 13,726;
ц=2,4020;. т) = 1,06525; а = 31,625; р=102; 10046'5; pear. Н2О, эт.
(III) фторид PF3; М = 87,97; бц. газ; р = 3,9072в г/л; .tnjl =
= -151,5; *кип = -101,4; * =-2,05; ркр = 4,326; с! = 58,70;
S° = 272,6; ДЯ° = -956,5; AGS = -935,66; ДЯПЛ = 0,937; ДЯИСП =
= 14,58; ц=1,03; р = Ю50; 100~128; реаг. Н2О, щ.; р. эт.
(V), фторид PF6; М = 125,97; бц. газ; р = 5,805 г/л; *щ, = —93,7;
*КШ1 = -84,55; С°=-83,3; S° = 293; ДЯ° =-1593; ДО° =-1517,2;
ДЯПЛ=11,9; ДЯИСП = 17,2; ц=-0; р = \0~т; lOO06; pear. Н2О
(III) хлорид РС13; М = 137,33; бц. дым. ж.; р = 1,57; я = 1,516м;;
'пл = -90-3; 'кип=75.3; 'кР = 290; ркр= 0,520; с; = 74,1 (г.);
S° = 311,7 (г.); ДЯ°==-311,7 (ж.); ДО0 = -260,5 (г.); ДЯИСП » 30,5;
в = 4,722; ц = 0,78; а = 29,3°: 21,975; р = 1-51>8; Ю1'5; 10020'6:
pear. Н2О; р. эф., бзл., хлф., CS2, CC14
(V) хлорид РС16; М= 208,24; бел. тетраг.; р =2,11; /пл=* 166,8
(под давл.); tBO3V==l59; <Kp = 372; ДЯ° = —435,6; ДЯВОЗГ = 63,2;
р==Ю78; 100116'8; реаг. Н2О; р. ССЦ, CS2
Фосфии РНэ; М = 34,00; бц. газ; р= 1,5294 г/л; ^пл = —133,8;
'кип =-87'42; на в03Д< воспл-; 'кр=51.3; Ркр = 6,54; С°=37,1;
S° = 210,2; ДЯ°==5.4; , АОв - 13.4; ДЯ„Л=1,13; ДЯНСП= 14,61;
ц = 0,58; р - 1 -159; Ю43; 10019; в (мл) - 2720; р. эт., эф.
Фосфии, ди- Р2Н4; М— 65,98; бц. ж.; р = 1,012; 2ПЛ = — ддд
<кнп = 65,2; иа возд. воспл.; ДЯ° = 21 (г.); ДЯНСВ = 25,5; н. р. Н2О;
р. эт., скипидаре
Фосфористая кислота, орто- Н3РО3; М = 82,00; бц. расплыв. крист.:
р = 1,652Т; <„л = 74; разл. 200; ДЯ° = -952,8; ДЯЛЛ = 15,5; s = 309°
69480; р. эт.
Фосфорная кислота, мета- НРО3; М = 79,98; бц. стеклов. расплыв.;
в расплаве и води. Р-рах существует в виде полимеров; р = 2,2 -s- 2,5;
при иагр. возг.; ДЯ = —949,3; медл. реаг. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О;
р. эт.
Фосфорная кислота, орто- Н3РО4; М = 98,00; бц. ми., расплыв.;!
р>= 1,87; <пл= 42,35; пер. в Н4Р2О, 213; С° = 106,1; S = Й0.5;
ДЯ'=-1279} ДО" = -1119,1; ДЯПЛ—13; s = 5482e; о. х. р. гор.
Н2О; р. эт. " .
Фосфорная кислота, дву- [пирофосфориая кислота] Н4Р2О7;
М — 177,97; бц. крйст.; *„л = ftl; ДЛГ = -2242; ДЯПЛ = 9,2; s = 70923{
реаг. гор. НаО} к. р. эф., эт.
Свойства неорганических соединений (Р, F, Cl> 1ft
Фосфориоватистая кислота Н3РО2; УМ «=66,00; бц. расплыв. крист.
или маслянист, ж.; р=1,4919; fnI,«=26,5; разл. > 50; ДЯ° =-614,6;
ДЯпл = 9,6; p. H2Q; x. р. эт., эф.
Фтор F2; M = 38,00; св.-желт. газ; р= 1,693 г/л; ?Пл = — 219,6;
/кип = -188,13; tKp = -129; ркр = 5,6; С° = 31,3; S° = 202,7; ДЯ° = 0;
AG° = 0; ДЯПЛ = 0,510; ДЯИСП = 6,54; р = 1-221; Ю13'7; КМГ202-6;
реаг. Н2О
Фтороводород [плавиковая кислота, фтористый водород] HF;
М = 20,01; бц. газ или ж.; р«=0,9913 (ж.); ^ = —83,36; *КИп= 19,52;
/ =188; ркр = 6,49; р =0,29; cp = 2,40; С° =29,14; S°= 173,7;
ДЯ° = -270,7; ДО0 = -272,8; ДЯПЛ = 3,93; ДЯНСП = 7,49; е = 83,6";
ц —1,91; 4=0,53°; а= 10,1°; р = Ю6'6; ЮО8'1; со Н2О
Хлор С12; М = 70,91; желтов.-з. газ; р = 3,214 г/л; fnjI = —101.03;
'кип^-34'!; 'кР=144; Ркр = 7,71; ркр = 0,573; Ср = 0,471°-24;
С° = 34,94; S° = 222,9; ДЯ° = 0; ДО° = 0; ДЯПЛ == 6,406; ДЯИСП = 20,41;
1, (мкП) = 13.320; 18,81S0; p = l-"8; Ю01-5; 100~71-9; s (мл) = 461»;
30020; 20225; 144"; Юг60; 68м; р. СС14 9770° мл, 548019 мл, 342040 мл,
хлф., бзл.; pear. щ. \
(I) оксид С12О; М =86,91; желтов.-кор. газ или кр.-бур. взр. ж.;
р = 3,89 г/л; tn]l = -116; *кип = 2; С° = 45,40; S° = 266,2; ДЯ° = 75,7;
ДО° = 93,40; ДЯИСП = 25,9; ц=1,69; р = 1~"; Ю3; 100~39; pear.
Н2О; х. р. ССЦ
(IV) оксид [диоксид хлора] С1О2; М = 67,45; зеленов.-желт. газ
или кр.-бур. взр. ж.; р = 1,64° (ж.); tnn = —59; tKHn = 9,7; С° = 41,97;
S°;=257,0; ДЯ°=105; ДО°=122,3; ДЯИСП=26,3; ц =0,78; реаг. Н2О,
щ.; р. ССЦ
(VII) оксид С12О7; М = 182,90; бц. маслянист, взр. ж.; р = 1,86°;
?пл = _90; /кип = 80 разл.; ДЯ° = 251; ДЯИСП = 32,3; ц=0,72;
р = 1-47; Ю4'6; 10028-3; реаг. Н2О; р. ССЦ, бзл.
(I) фторид C1F; М = 54,45; бц. газ; р = 1,67~108 (ж.); tnA =
— -155,5; ^кип"" —100,1; С°= 32,09; S° = 217,8; ДЯ° = -49,9;
дй°= 51,4; ДЯИСП = 22; ц =¦ 0.65; р-Г153-5; Ю39'3; lOO21^
реаг. Н2О
(III) фторид CIF3; М= 92,45; бц. газ или зеленов.-желт. ж.;
ря=1,8661(); *пл = -76,31; tKaB = 11,76; tKp = 170; ркр = 6,4; ркр =
=?0^52; С°= 63,85; S° = 281,5; ДЯ° = -157,7; ДО° = -117,8;
ДЯПЛ —7,61; ДЯисп-= 27,53; ц=0,55
Хлороводород [соляная кислота, хлористый водород] НС1;
М = 36,46; бц. газ; р ==1,639 г/л; ^л = —П4,2; ^кип-= —85»08;
/кр -=51,4; ркр - 8,26; ркр = 0,42; ср = 0,8113°; С° = 29,13; S° = 186,8;
ДЯ°=-91,80; ДО°=-94,79; ДЯПЛ = 1,99; ДЯИСП = 16,15; в = 1.003821;
112 Свойства неорганических соединений (Cl, Cr)
ЭЛг^90-4 (ж.); ц = 1.03; ti (мкП)=133°; I4320; I5850; 183100; 230200;
p_j-i52. ю-136. 100-И4. 20005; 400"95; s = 82,3°; 67.330; 63,3*:
59,650; 56,lS0; р. эт., эф., бзл.
Хлорная кислота HCICV, М = 100,46; бц. дым. гнгр. ж.; термич.
нестаб., взрывоопасна; р = 1.76820; taj[ = —101; tKaa = 25; С° = 120,4;
S°=188; ДЯ°=—34,5; ДО°=84,31; ДЯпл=б,93; ДЯисп=40; р. Н2О, эт.
ХрОМСг; А = 52,00; сер. металл, кб.; р= 7,19; <Пл=1890; <кип==2680;
С° = 23,3; S° = 23,6; ДЯ° = 0; ДО° = 0; ДЯПЛ = 21; ДЯИСП = 338;
р = 0,00112<°; 0.11513; I1695; 101922; 10002220; н. p. H2O, HNO3, ц. в.;
pear. HC1, H2SO4
-аммоний сульфат [хромоаммониевые квасцы] Cr2(SO4h •
• (NH4JSO4 • 24Н2О; М = 956,66; з. или фиол. кб.; р = 1,72; <пл = 94;
Ср = 1407; S°=1423; ДЯ°=-11346; ДС°=-9349; s = 2,I°; 15.740;
р. эт.
(III) бромид СгВг3; М — 291,71; т&мно-з. триг.; ^ = 4,25;
*ВОЗГ=927; при нагр. на возд. пер. в Сг2Оа; С°= 96,44; S°= 159,7;
Д/у°= -400,4; ДО° =-372,9; р = 1693; 10772; р. Н2О; х. р. эт.;
реаг. щ.
-калий сульфат [хромокалневые квасцы] C^SO.ib'I^SO.i-241^0;
М = 998,78; фиол. или з. кб.; р = 1,83; <пл = 89; —24Н2О, 350;
Д//° = -2430; р. Н2О; н. р. эт.
карбид Сг3С2; М— 180,01; сер. ромб.; р = 6,68; tnJi = 1830 разл.
С°—: 98,44; S° = 85,44; ДЯ° = — 79,5; ДО° = —81,2; н. p. HgO, кнсл.;
реаг. гор. конц. НСЮ<
карбонил, гекса- Сг(СО)«; М = 214,06; бц. ромб.; р = 1,77;
*ВОЗГ=151 разл.; разл. > 130; взр. 210; С°=240; S°«=314; AH° =
«= —1077,4; ДО° =-970,4; ДЯВ03Г = 69,592; р = I36; 1068; W0107-4;
м. р. хлф., ССЦ; и. р. бзл., эф., эт.
нитрат Сг(Ш3)з • 9Н2О; М = 400,15; пурп. мн. пр.; ^ = 37;
разл. 125; С°р = 454,4; S° = 508,4; р. Н2О, эт., ац.
нитрид CrN; Af = 66,00; черн. кб.; р = 5,8; разл. 1500 (вак.);
при иагр. на возд. пер. в Cr2O3 + N2; С° =56,5; S =52,7; ДЯ =
t=—123,4; AG° = —103,5; н. p. H2O; pear. H2SO4, ц. в., бв. НС1
(III) оксид Сг2О3; М = 151,99; з. триг.; р = 5,21; <пл = 2335 разл.;
С° = 118,8; Se = 81,2; ДЯ° =-1140,6; ДО°«=-1059;0; н. р. Н2О,
эт.; м. р. кнсл., щ.; реаг. расплав, щ.
(VI) оксид СгОз; М= 99,99; кр. ромб., расплыв. р=2,8;
<пл=197 разл.; S" = 73,2; ДЯ° =-590,4; s = 1630; 167м; 17Н°;
175м; 1908j; 199100; р. эт., эф., H2SO4
сульфат Cr2(SO4K' 18Н2О; М =716,43; сине-фиол. кб.; бв. фиол.-
*р. гекс; р = 1,7; — 12Н2О, 100; С°= 280,7 (бв.); S° = 287,9 (бв.);
_3308 (бв.); ДС° = -2984 (бв.); s = 642S; p. эт.
Свойства неорганических соединений (Сг, Cs) 113
(III) фторид CrF3; M= 108,99; з. ромб.; р = 3,78; tBoar « 1200;
С° = 78,74; S° = 94,14; ДЯ° = -1159,0; ДО° =-1089,3; s = 420, 660;
p. HF; м. р. кисл.; н. р. эт.
(II) хлорид СгС12; М = 122,90; бел. ромб., расплыв.; р = 2,8;
*пл = 824; <кип=1330; С° =71,17; S°= 115,65; Д//° = -395,4;
ДО° = -356,3; ДЯПЛ = 36,8; ДЯИСП = 198,3; р = I842; Ю966; 100112*;
реаг. Н2О; м. р. эт.; н. р. эф.
(III) хлорид СгС13; М= 158,36; роз.-фиол. гекс. или мн.;
р = 3,03; <пл=1152 (под давл.); *возг«950; С°= 91,80 (ми.);
S°= 124,7 (ми.); Д/Г = -570,3 (мн.); ДО" =-500,7 (мн.); р=1в84;
I07eI; 100852; м. р. Н2О, эт., эф., ац.; х. р. Н2О в присутствии следов
восстановителен
Цезий Cs; Л = 132,91; блеет, желтов. металл, кб.; р = 1,9020;
/пл == 28,5; *кип = 690; С°=32,0; S° = 84,35; Д//" = 0; ДО° = 0;
ДЯ„л = 2,09; ДЯИСП = 68,28; Ч = 0.63043'4; 0,475"-6; 0.375168; р = I278;
1038'; 100516; реаг. Н2О, эт.
бромид CsBr; M = 212,81; бц. >сб.; р==4,44; 3,13е" (ж.);
п = 1,6984; tn}[ => 636; tmn = 1300; С° = 51,9; S° = 121; ДЯ° = -394,6;
ДО° = —383,3; cr = 82,2s«0; 79,5700; 76,1750; 72,78о°; 70,7830; р = 1748;
10885. 100Ю71. 5 = 81,9°; 107,618; 123.325; 155,2*°; 195S0; 214fo; p. ж.
NH3 4,58°, эт.
гидроксид CsOH; Af = 149,91; бел. расплыв. крист.; р = 3,68;
^ = 272; ^^«400; Se = 93,3; ДЯ°=- 406,7; ДО" =-362,3;
ДЯПЛ = 6,74; s = 385,616; 303,0s»; x. p. эт.
иодид Csl; М = 259,81; бц. кб.; р = 4,51; п = 1.7876; ^пл = 621;
^„ = 1280; С° = 51,9; S°=130; ДЯ° =-253,1; ДО° =-333,5;
0 = 73,2б5°; 69,9700; 63,7800; 58,0900; 52,71000; n = l»"; 10872; 1001Мв;
5 = 44,1°; 67,515; 85,625; 122.860; 170.875; р. эт., ж. NH3 151,7°
карбонат Cs2CO3; М = 325,82; бц. расплыв. крист.; разл. 610;
S°= 188.7; ДО° = —1039; s = 260,515; р. эт. I!1*, эф.; реаг. кнел.
нитрат CsNO3; М = 194,91; бц. гекс. {$) нли кб. (а); р=3,69;
*пл = 414; р->а, 154; S°= 149,0; АН" = -494,2; ДО° =-395,0;
О = 9142°; 89«»; 85500; 81»5о. 78«>о. S = 9,3°; 14.910; 23,020; 27.026;
33.930; 47,24<>; 64.450; 83.860; 134.080; 197.0100; р. ац.
оксид CsaO; М = 281,91; ор.-кр. гекс.; р = 4,36; разл. > 360;
S° =123,8; ДЯ° =-317,6; ДО° =-274,5; реаг. Н2О, ж. NH3; медл.
реаг, эт.
пероксид [перекись цезия] CS2O2; М = 297,81; св.-желт, иг.;
р = 4,25; ^==400; разл. 650; S" = 118,0; ДЯ° = —402,5; ДО°=»
= —327,2; реаг. Н2О
сульфат Cs2SO4; М = 361,87; бц. ромб, (р) нли гекс (а);
р = 4,24Г п = 1,560; 1,564; 1,566; ^пл=1010; Р->а,_600; 5° = 205,9;
ДЯ° = -1642,6; ДО° =-1300,0; СТ = 1101(М0; 10S1100; ЭЭ12»0; 85150°;
s —167,1°; 178.720; 184.130; 189,9«; 199,98»; 210.380; 220,3"°; и. р.
эт., ац.
супероксид [иадперекись цезия] CsO2; М =• 164,90; желт, тетраг.; [
р == 3,7719; ^д, = 515; ДЯ° = -289,5; ДО0 = -2J 1,3; реаг. Н2О \
114 Свойства неорганических соединений (Cs, Ce, ZnJ
фторид CsF; М= 151,90; бц. кб.; р = 3,59; п == 1,48; /пл = 684;
<И1Ш=1252; С°=50,6; S° = 79; ДЯ° =-530,9; AG°=-505,4:
а = 104"»; 102™; 988°°; 90s°°; 83s80; p — I710; Ю8"; 1001026; s = 528,9";
572,925; 599.350; н. р. эт.
хлорид CsCl; М = 168,36; бц. кб.; р = 3,97; п =¦ 1,6418; /пл =646;
<иип=1300; С° = 52,7; S° = 90,0; Д/7°=-433,0; AG° = -404,2;
ДЯ„л=15,1; ДЯИСП= 149,3; о = 89660; 87700; 80800; 72900; 641000;
„ =1745. 10882. юоювв. s «= 161,4°; 174,7'»; 186.520; 197,3м; 208,0*°;
218,550; 229,76°; 250.080; 270,5100; х. р. эт.
Церий Се; А =140,12; серебр.-бел. металл, кб. (у) или гекс. (Р);
!
р-6,77 (v); *пл = 804; <кип = 3260; v->P, 393; с!
S° = 64,0 (у); ДЯ° = 0 (y); ДО°=.0 (y); ДЯпл = 8,8; p,;
01 мм. 11602. jOieeo. н- р. н2о, эт.; pear. кисл.
(III) нитрат Ce(NO3K • 6Н2О; Af = 434,22; бц. расплыв. крист.;
-ЗН2О, 150; разл. 200; s =» I75.525; 282,8м; р. эт., ац.
(IV) оксид [диоксид церия] СеО2; М= 172,12; бел. кб.; р = 7,3;
<пл«2700 (под давл. О2); С"р = 61,63; S° = 62,3; ДЯ° = -1088,3;
ДО" = -1025,5; н. p. H2O; pear. H2SO4, HC1, HNO3
(III) сульфат Ce2(SO4K • 8Н2О; М = 712,53; бц. трикл. или ми.;
р = 2,88617; —8Н2О, 630; ДЯ°=>— 6448; s = 16,44°; 9,6620; 5,8340;
2,2060; 0,9380; 0,43100
(IV) сульфат Ce(SO4J; М== 332,24; желт, крист.; р = 3,9118;
195; S° 2017 ДЯ° 2343 AG° 2123 НО
() уф () ; р; р
разл. 195; S°=a 201,7; ДЯ° = -2343; AG° = -2123; p. Н2О
A11) хлорид СеСЬ; М = 246,48; бц. гекс, расплыв.; р = 3,92°;
<пл = 805; /Кип=1730; S°= 171,5; ДЯ°«=-1057,9; AG° — -983,9}
pear. Н2О; р. эт., ац.
Цинк Zn; A = 65,38; серебр.-бел. металл, гекс; р = 7,13320;
6.59800 (ж.); 6.40800 (ж.); tM- 419,5; <кип- 906,2; С°. = 25,44;
Sp= 41,63; ДЯ° = 0; AG° = 0; ДЯ„л = 7,24; ДЯисп — 115,3; о«
= 780419,5. 7786ОО. 764600. 75467Р. р = 0,01345; 0,1408; I490; 10596; 100738;
н. р. Н2О; реаг. кисл., щ.
бромид ZnBrs; М = 225,19; бц. тетраг., гигр.; р = 4,22;
° ° ° б°
С°=65,7; 5°== 136,0; ДЯ° =-329,7; Дб°=-312,4;
Д
KUn
ДЯ„л = 15,65; ДЯНсп = 109,6; о=49,5500; 47.8600; 40,5670; s=389»; 42615;
47025; 52530; 592*>; 61960; 6448»; 672100; х. р. эт., эф., ац.; р. пир. 4.51'
гидроксид Zn(OHJ; М = 99,39; бел. ромб.; рч=3,05; разл. 125;^
С°= 72,27; S° = 76,99; ДЯ° =-645,4; AG°=» -555,9; о. м. р. Н2О;
реаг. кисл., щ.
иодид Znl2; М = 319,19; бц. тетраг., расплыв.;. р = 4,67;
< =446; <Кип = 624; S°= 161,5; ДЯ6 =-208,2; AG°=-209,3;
Д77ПЛМ16,7; ДЯисп-= 117,2; s = 430,6°; 4321»; 446"; 468е»; 48880;
Б10109; р. кисл., эт., эф., пир. 12,9'», ж. NH3 0,1°
Свойства неорганических соединений (Zn, Zr) 115
нитрат Zn(NO3J • 6Н2О; Л! = 297,45; бц. ромб.; р = 2,13;
/пл = 36,4; -бНуЭ, 105; С°=397; S° = 462,3; ДЯ° =-2306,8;
-483,7 (бв.); ДО0 = -1174,9; ДЯПЛ = 38,6; s = 93,8°; 104,91»; П8,82°;
127.326; 139,2s»; 21040; 43260; 70760; 8717fl; х. р. эт.; р. ж. NH3 29°
оксид [цинкит] ZnO; Af = 81,38; бел. гекс; р = 5,7; п = 2,008;
2,029; *пл=1975; С° = 40,25; S° = 43,64; ДЯ° =-350,6; ДО° =
= —320,7; s = 0,0001620; p. NH4C1; pear, кнсл., щ.; н. р. эт., ж. NH,
сульфат ZnSO4;M= 161,44; бц. ромб.; р = 3,74; п = 1,658;
1,669; 1,770; разл. > 600; С° = 99,08; S° = 110,5; ДЯ° = —981,4;
ДО° =-870,1; s = 4I,8»; 47,5'°; 54,12»; 58.025; 62,130; 70,4"; 74,8s»;
67,2м; 60,5'м; р. эт., 0.03815; 0,02936, мет. 0.485'5, 0,408s6
сульфат ZnSO4 • 7Н2О; М = 287,54; бц. ромб.; р = 1,97; п = 1,457;
г.480; 1,484; -7Н2О, 280; С° =381,4; S° = 388,7; ДЯ?=-3078,5;
AG° = —2563,9; х. р. Н2О; м. р. эт.; н. р. ац.
сульфид ZnS; М = 97,44; бц. кб. [сфалерит] нли гекс. [вюртцит];
р = 4,09 (кб.); 3,98 ч- 4,08 (гекс); п = 2,638 (кб.); 2,356; 2,378 (гекс);
*пл=1775; кб.->гекс, 1175; С° = 45,52 (кб.); S° = 57,74 (кб.);
ДЯЙ = —205,4 (кб.); —192,0 (гекс); ДО" = —200,7 (кб.); р = 0,1'080;
I1223; н. р. Н2О, щ., СНзСООН; реаг. кнсл.
фторид ZnF2; М = 103,38; бц. тетраг.; р = 4,8415; (пл = 872;
t „=1505; С°= 65,65; S° = 73,68; ДЯ =-764,4; ДО°=-713,5;
ДЯШ1=41,8; ДЯИСП=185; р=1922; Ю««"; 100'2«»; з=1,62°; p. NH4OH,
гор. кисл.; н. р. эт., ж. NH3
хлорид ZnCI2; М = 136,29; бц. трнг., раеплыв.; р = 2,9125;
t „ = 318; *кип = 732; С° =71,33; S°= 111,5; ДЯ° = -415,05; ДО° =
= -369,4; ДЯПЛ= 10,25; ДЯИСП= 119,2; о = 53.8320; 53,64О(); 52,27°0;
р = 1*28; 10508; s = 208°; 27210; 36720; 40825; 43830; 45340; 47150; 495»;
64980; 614100; х. р. эф.; р. эт. 10012'5, ац. 43.518, пир. 2,620; н. р. ж. NH3
Цирконий Zr; Л = 91,22; серебр.-бел. металл, гекс. (а) или кб.-(Р);
р = 6,4520(а); <пл=1855; tKna«4340; а->р, 863; 0^ = 25,36 (а);
S" = 39,0 (а); ДЯ° = 0 (а); ДО" = 0 (а); ДЯПЛ — 14,6; ДЯИСП = 557,7;
р = 0,012^°; 0,12645; 1295^; Ю3336; н. р. Н2О, щ., разб. кисл.; реаг..
ц. в.» конц. HF, расплав, щ.
карбид ZrC; М = 103,23; темно-сер, блеет, кб.; р = 6,7; (ш«
«3500; <кип«5100; С° = 37,90; S° = 33,3; ДЯ°= -206,7; ДО°=«
= —197,4; н. р. Н2О; реаг. кисл., расплав, щ.
нитрат Zr(NO3L • 5Н2О; М = 429,32; бц. раеплыв. крист.; разл.
f6; х. р. хол. Н2О; реаг. гор. Н2О
Нитрид ZrN; М = 105,23; желтов.-з. кб.; р=7,09;
° ° °
С°= 40,42; S° = 38,9; ДЯ° =-371,5;. ДО° =-343,0; н. р. Н^О; ел.
реаг. р. в., HNO3 + HF. гор, конц. кнсл.
оксид ZrO2; Af = 123,22; бц. мн. [бадделеит], тетраг. или кб.; I
р = 5,68 (ми.); ton = 2700; tKaa « 4300; мн. -*¦ тетраг., 1175; тетраг.-> |
116 Свойства неорганических соединений (Zr, Erf
2350; С° = 56,19 (мн.); S° = 50,38 <ми.); ДЯ° = -ИО0,6 (мн.);
ДО" = —1042,8; ДЯпл = 87,0; н. p. H2O; pear. HF, конц. H2SO4
сульфат Zr(SO4J ¦ 4Н2О; М = 355,40; бц. ромб.; —ЗН2О,
100 -*- 160; —4Н2О, 190 -5- 340; разл. > 450 (бв.); Д#° = —3647;
—2410 (бв.); s = 64i»; 79«>; p. H2SO4; н. р. эт.
(IV) фторид ZrF4; М = 16721; бц. мн.; р = 4,43; /пл = 910°089;
<возг = 906; С° = 103,6; S° = 104,6; ДЯ° = -1911,3; AG°= -1809,9;
ДЯВЛ=64,2; ДЯВОЗГ = 216,1; p = lS51; 10725; 100813; s = l,525; 1,39^;
p. HF, фторидах щел. металлов
(IV) хлорид ZrCL,; М =233,03; бел. кб., гнгр.; р==2,80;
/пл = 4371'99; \ОЗГ=333; С°р = 119,9; S°=181,4; ДЯ° = -979,8;
ДО° = -889,3; Д/7пл = 49,0; дЛщ^ = 103,1; р = 1189-, Ю230; 100279;
реаг. Н20; р. эт., эф., конц. НС1, хлоридах щел. металлов
Циркоиил хлорид [хлористый цнрконил] ZrOCb • 8Н2О; М =
= 322,25; бц. тетраг. иг.; р = 1,55; —6Н2О, 150; —8Н2О, 210; пер.
в ZrOa 400; ДЯ* — -3468; -986,6 (бв.); AG" = -992,4 («в.)-, s =
= 54°; 6020; 65«; 85е0; 15570'5; реаг. гор. Н2О; р. эт., эф.
Эрбий Ег; А = 167,26; серебр.-бел. металл, гекс; р=9,06;
<пл = 1525; <кип«2400; С* =28,12; Se==73,2; ° °
реаг. Н2О, кисл.; я. p. HF, Н3РО«
СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
Ниже охарактеризованы свойства примерно 960 органических соединений.
В перечень, за редким исключением, не включены красители, лекарст-
венные вещества, а также алкалоиды, сложные природные соединения и сое-
динения специального назначения.
Более обширные сведения об органических соединениях и их свойствах
можно иайти в следующих изданиях:
1. Краткая химическая энциклопедия. Т. I—V. М., ^Советская эицикло»
педня», 1961-1967.
2. Справочник химика. Л., зкХнмня». Т. II, 1971 (Свойства органических
соединений). Т. VI, 1968 (Важнейшие органические красители; Важнейщиг
органические лекарственные вещества; Химические средства защиты расте-
ний). Дополнительный том, 1968 (Номенклатура).
3. Словарь органических соединений (на англ. яз.). Редакторы: И. Х^йль-
брон и Г. М. Бэнбери. Т. I—III. M., Издатинлит, 1949; Dictionary of Organic
Compounds. Ed. by I. Heilbron and H. M. Bunbury. London, 1946.
4. Dictionary of Organic Compounds (на англ. яз.). Изд. 4-е. Ред.
И. Хейльброи и др. Т, I — V. Лондон, 1965.
5. Handbook of Chemistry and Physics (на англ. яз.) Изд. 52-е. Ред;
Р. Вест. Кливленд, Огайо, 1971—72 гг,
6. Beilsteins Handbuch der organlschen Chemie (на нем. яз.). Изд. 4-е.
Берлин, 1918 — .
Справочник состоит из основного C1 т.) и трех дополнительных
выпускав; последние включают соответственно первые, вторые и
третьи дополнительные тома к каждому тому основного выпуска.
Охватывает сведения из мировой химической литературы об органи-
ческих веществах, описанных по 1949 г. включительно.
Сокращения и обозначения
j6c. — абсолютный
ам. — аморфный
а мил. — амиловый спирт
анил. — анилин
ац. — ацетон
б. р. — без растворителя
бв. — безводный
бел. — белый
бзл. — бензол
блеет. — блестящий
бут. — бутиловый спирт, бутаиол
бц. — бесцветный
в. — вода
вак. — в вакууме
взр. — взрывчатый, взрывается
вод. — водяной-
води. — водный
возг. — возгоняется
воспл. — воспламеняется
всп. — вспыхивает
гекс. — гексагональный
гигр. — гигроскопичный
глиц. — глицерин
гол. — голубой
гор. — горячий
дмф. — диметнлформамид
днокс. — диоксан
дхэ. — дихлорэтан
дым. — дымящий
ж. — жидкий, жидкость
желт. — желтый
желтов. — желтоватый
з. — зеленый
зеленов. — эеленрватый
зол. — золотистый
иг. — нглы, игольчатый
кб. — кубический
кисл. — водные растворы кислот
конц. — концентрированный
кр. — красный
крнст. — кристаллический
ксил. — ксилол
к-та — кислота
лед. — ледяная
лигр. — лигроин
лист. — листочки
масл. — маслянистый
медл. — медленно
мет. — метиловый спирт, метанол
металл. — металлический
мн. — моноклинный
м, р, — мало растворима
118 Свойства органических соединений
нагр. — нагревание
нес. — насыщенный
ибзл. — нитробензол
нестаб. — нестабильный
н. р. — нерастворимо
ок. — около
о. м. р. — очень мало растворимо
ор. — оранжевый
о. х. р. — очень хорошо растворимо
neper. — перегоняется
петр. •— летролейиый эфнр
пир. — пиридин
пл. — пластинки
пор. — порошок
пр. — призмы
лрозр.'— прозрачный
пурп. — пурпурный
р. — растворимо
разб. — разбавленный
разл. — разлагается, разложение
расплав. — расплавленный
расплыв. •— расплывающийся
раств. — растворитель
роз. — розовый
ромб. — ромбический
р-р — раствор
самовоспл. — самовоспламеняется
св. — светлый, светло-
сер. — серый
серебр, — серебристый
син. — синнй
ел. — слабо
еп. — спнрт, спирты
стаб. — стабильный
стеклов. — стекловидный
студ. — студенистый
тб. — таблички
тв. — твердый, в твердом состоянии
тгф. — тетрагндрофуран
тетр. — тетраэдры
тетраг. — тетрагональный
тол. — толуол
трнг. — трнгональный
трнкл. — триклииный
угл. — углеводороды
укс. — уксусная кислота
фиол. — фиолетовый
фл. — флуоресцирующий
хлф„ — хлороформ
хол. — холодный
х. р. — хорошо растворимо
черн. — черный
щ. — водные растворы щелочей
эт. — этиловый спирт, этанол
этац. — этилацетат
эф. — диэтиловый эфнр
?„—удельная теплоемкость при постоянном давлении
Ср—стандартная мольная теплоемкость при постоянном давлении
d — относительная плотность
М — относительная молекулярная масса
п — показатель преломления
р — давление насыщенного пара
РКр — критическое давление
Q — мольная теплота сгорания
Qn0J1 — теплота почимернзацин
Q — мольная теплота сгорания при постоянном давлении
Qy—мольная теплота сгорания при постоянном объеме
S° — стандартная мольная энтропия
'вспл ~температура воспламенения
<застыв—температура застывания
<замерз —температура замерзания
'кип— температура кипения
<—критическая температура
<пл—температура плавления
< вспд— температура самовоспламенения
[а] — удельное вращение плоскости поляризации света
ДО° — стандартная мольная энергия Гиббса образования
ДЯ° — стандартная мольная энтальпия образования
нсп—мольная энтальпия испарения
ДЯПЛ—мольная энтальпия плавления
8 — диэлектрическая проницаемость
т) — динамическая вязкость
И — днпольный момент
р — плотность газов
рКр —критическая плотность
о — поверхностное натяжение
оо — растворяетсв (смешивается) во всех отношениях
-¦ — переходит, превращается
Свойства органических соединений 1(9
Расположение соединений. Все приведенные соединения располо-
жены в алфавитном порядке их названий.
В ряде случаев в алфавит включено общее название изомерных
соединений, при котором даются общие формула состава и молеку-
лярная масса, а затем приводятся отдельные изомеры, для которых
даются их формулы строения и свойства. Например, спирты
С5НцОН следует искать под названием Амиловые спирты, за кото-
рым расположены: 2,2-диметил-1-пропанол; 2-метил-1-бутанол; 3-ме-
тнл-1-бутанол и т. д. Или: за названием Крезолы следуют сокра-
щенно обозначенные орто-, мета- и пара-изомеры: о-К.; м-К.; я-К.
н их характеристики.
Иногда под общим названием собраны однотипные соединения.
Например: Виниловые'эфиры простые; затем вииилбутиловый (бу-
тилвиниловый); винилизобутиловый; винилметиловый; дивиниловый.
Или: Фреоиы; затем сокращенно: Ф.-11; Ф.-12; Ф.-13 и т. д.
Если название начинается с умножающей (ди-, три-, тетра-
и т. п.) или какой-либо другой (мезо-, пер- и т. п.) приставки, ко-
торая пишется слитно, оно включается в алфавит по первой букве
такой приставки. Обозначения перед названием, набираемые курси-
вом и отделяемые дефисом, в алфавит не включаются. Например:
в соответствующем по первой букве названия месте двузамещеиные
производные бензола помещаются в порядке орто-, мета-, пара-?
Геометрические изомеры в последовательности цис-, затем транс-;
оптические антиподы —й-, затем /- и dl-\ в случае моносахаридов
первым помещается D-изомер, затем L- и DL-; а в случае природ-
ных аминокислот — вначале L-, а затем D- и D L-соедниения.
Номенклатура. Соединения включены в перечень под их наибо-
лее употребительными тривиальными, полутривиальиыми (полусисте-
матическими) и иногда систематическими названиями, затем в
скобках даны наиболее распространенные синонимы названий и
обязательно систематические названия, поясняющие структуру
соединения.
Для некоторых соединений в алфавитном перечне даиы два или
несколько названий в том случае, если они одинаково распростра-
нены. Например, наряду с названием Лактоза (при котором приве-
дены все данные об этом соединении) в соответствующем по алфа-
виту месте дано также: Молочный сахар см. Лактоза.
В качестве систематических даются преимущественно замести-
тельные н радикально-функциональные названия, принятые Прави-
лами Международного союза чистой и прикладной химии (IUPAC
или ИЮПАК). Используются и некоторые общеупотребительные спо-
собы наименования по старой рациоиальной номенклатуре, поскольку
они ие противоречат принципам номенклатуры ИЮПАК (а-метил-
акриловая к-та; а, 8-диаминокапроновая к-та). Метановая номен-
клатура углеводородов, карбинольная номенклатура спиртов и неко-
торые другие способы рационального наименования органических
соединений, не принятые номенклатурой ИЮПАК, как правило, не
употребляются.
Лишь в отдельных случаях соединения помещены в алфавитный
перечень под старыми систематическими названиями, поскольку
они укоренились в русской химической терминологии; в таком
случае систематическое название по Правилам ИЮПАК приведено в
120 Свойства органических соединений
скобках, как синоним. Например: Трифеиилкарбииол (трифенилмета-*
нол, тританол); 8-Оксихииолии (8-гидроксихинолин, 8-хинолинол)}
Вииилацетилеи A-бутен-З-ин).
Относительные молекулярные массы (молекулярные веса) (М)—i
см. стр. 47.
Плотность. Как правило, приводится относительная плотность
d\, т. е. отношение плотности вещества при t °C к плотности воды
при 4 °С; по возможности даны значения of. Иногда указана отно-
сительная плотность dt, что обозначено соответствующими индекса-:
ми; например, d=l,01715 означает, что отношение плотности дан-
ного вещества при 15 °С к плотности воды при той же температуре
равно 1,017. В отдельных случаях приводятся значения плотности
для различных температур. Лишь как исключения даются взятые
из литературных источников значения плотности с неполной темпе-
ратурной характеристикой (например, d = 0.736718, или d = 1,2575),
Плотность газов (р), если нет особых оговорок, отиесеиа к нор-
мальному давлению A01,325 кПа) и температуре 0°С; дается в г/л.
Показатель преломления (п) — см. стр. 47.
Удельное вращение плоскости поляризации света [а] выражается
в угловых градусах. Приводится для ?>-линии натрия при темпера-
туре (в СС), указанной верхним индексом при численном значении
угла вращения. Знаки + и — перед этим значением обозначают
соответственно правое (т. е. по часовой стрелке) или левое (против
часовой стрелки) вращение; затем в скобках обычно указаны кон-
центрация оптически активного вещества (в г на 100 мл раствори-
теля или в %) и растворитель, в котором проводилось определение
(если растворитель не обозначен — определение проводилось в водеI.
Правовращающие и левовращающие оптические изомеры обо-
значают соответственно буквами d a I перед названием соединения,
например: d-Лимоиеи; /-Лимонен. Перед названием вещества, пред-
ставляющего собой оптически неактивный рацемат, ставится обозна-
чение dl\ например, dJ-Лимоиеи. Символами D и L перед названием
соединения обозначают не направление вращения плоскости поля-
ризации, а пространственную конфигурацию асимметрических молекул
этого соединения и соответственно его принадлежность к стерическим
рядам D-глицеринового альдегида и L-глицерииового альдегида.
В этом случае правое или левое вращение плоскости поляризации,
присущее соединению с D- или L-конфигурацией, обозначается
соответственно знаками (+) или (—) в скобках; например:
d(—)-Фруктоза; 1.(+)-Алаиии. Рацематы зеркальных изомеров
D-ряда и L-ряда могут быть обозначены символом DL; например:
В1~Молочная к-та.
Температуры плавления (?пл), кипения (/KBS) и возгонки приво-
дятся в °С для нормального атмосферного давления; когда данные
относятся к другому давлению, последнее указывается (в мм рт. ст)]
верхним индексом при численном значении температуры.
Если после температуры плавления или кипения стоит «с разл.»
или «разл.», это означает, что вещество плавится или кипит при
указанной температуре с частичным иле значительным разложением.
Свойства органических соединений 121
Обозначения «разл. до пл.» илн «разл. до кип.» указывают, что ве-
щество при попытке определить его температуру плавления или
кипения — разлагается. Иногда указано: разл. >300; нли разл.
250; это означает, что вещество, будучи нагрето выше или до ука-
занных температур, — разлагается.
Температуры превращения и разложения указываются в °С и,
если особо не оговорено, для нормального атмосферного давления.
В некоторых случаях соответствующее превращение или разложе-
ние характеризуется более конкретно, например: 200, ct->-f5 озна-
чает, что при 200 "С кристаллическая а-форма переходит в |3-форму.
Или: 150, —2Н2О означает, что прн 150 °С кристаллогидрат теряет
2 молекулы воды. Илн 180, — НгО -*¦ лактон показывает, что
вещество прн 180 °С выделяет молекулу воды и превращается в
лактон.
Температуры вспышки (<всп), воспламенения (/вспл) и самовос-
пламенения (<свспл) даются в СС. Температурой вспышки назы-
вается минимальная температура, при которой пары вещества, на-
греваемого в определенных условиях, образуют с окружающим
воздухом смесь, способную вспыхнуть при поднесении к ней посто-
роннего источника зажигания (определяется либо в закрытом, либо в
открытом сосуде). Температурой воспламенения называется темпе-
ратура, при которой нагреваемое в определенных условиях вещество
загорается при поднесении к нему пламени. Температурой самовос-
пламенения называется температура, при которой вещество заго-
рается само, без постороннего открытого источника огня.
Критические данные (tK9, />кр и рир) — см. стр. 47.
Удельная теплоемкость прн постоянном давлении (ср)—см,
стр; 47.
Стандартные термодинамические величины (с°, S°, Д#° и Дб°) —
см. етр. 47—48.
Мольные энтальпии плавления (Д#пл) и испарения (ДЯисв) —
стр. 49.
Мольная теплота полимеризации (фпол) выражена вкДж-моль.
Мольная теплота сгорании (Q, Qv, Qp) выражена в кДж'Моль.
Нижние индексы V н р означают, что сжигание производилось при
постоянном объеме или при постоянном давлении соответственно.
Диэлектрическаи проницаемость (е) — см. стр. 49.
Дипольиый момент молекулы (ц) —см. стр. 49.
Динамическая вязкость (ц) — см. стр. 49.
Поверхностное натяжение (я) — см. стр. 49.
Давление насыщенного пара (р) приводится в мм рт. ст. при
температуре (в °С), указанной верхним индексом. Например: р =
= 268,65ft означает, что при температуре 50 °С давление насыщен-
ного пара данного вещества равно 268,6 мм рт. ст.; это означает
также, что прн давлении 268,6 мм рт. ст. температура кипения (или
возгонки) этого вещества равна 50 °С.
Растворимость. Обычно дается качественная характеристика рас-
творимости вещества в различных растворителях: смешивается с
растворителем во всех отношениях (°°); хорошо растворимо (х. р.);
мало растворимо (м. р.); растворимо (р.); нерастворимо (н. р.)$
122 Свойства органических соединений
последнее означает, что при данной, обычно комнатной, температуре
в данном растворителе растворяются лишь следы вещества.
Качественная характеристика растворимости во многих случаях
дополнена количественными данными. Величина растворимости обыч-
но выражается массой безводного вещества (в граммах), образую-
щего насыщенный раствор в 100 мл растворителя при температуре
(в СС), указанной верхним индексом при численном значении рас-
творимости. В случаях, когда температурный индекс отсутствует,
имеется в виду растворимость при комнатной температуре. Напри-
мер, р. в. 7,4426, 13.3175; м. р. эт, 0.57126 G5%), 0,014° (аба); и. р. эф.
Это означает, что вещество растворимо в воде (в 100 мл 7,44 г
прн 25 °С и 13,31 г при 75 °С); мало растворимо в 75% этиловом
спирте (в 100 мл 0,571 г прн 26 °С) и в абсолютном спирте (в 100мл
0,014 г прн 0°С); нерастворимо в эфнре.
Растворимость газов, как правило, дается в миллилитрах на
100 мл растворителя; обычно указывается соответствующая темпе-
ратура (в °С) и давление (в мм рт. ст.), если оно отличается от
нормального атмосферного.
Аденин F-аминопурнн) C5H3N4NH2; М = 135,13; >бц. иг. (+ЗН2О
из. в.); ?пл = 330 — 5 с разл.; возг. ниже tn]l; м. р. в.,
эт.; х. р. гор. в., кисл.; щ.; н. р. эф., хлф.
NH
Адипииовая к-та (гександновая) НООС(СНгLСООН; М = 146,15;
бц. ми. крист.; d=l,350f; tnn = 153; *кип = 265100; 205ю; возг.;
Qp = 2799,1; м. р. хол. в. 1,515, эф. 0,615; р. гор. в.; х.р.эт.; н.р.укс.лигр.
днамнд (адипамнд) NH2CO(CH2LCONH2; M= 144,18; бц. мн.
пр.; *пл = 220; м. р. в. 0,4412, эф.; х. р. эт.
диннтрил (адипонитрил) NC(CH2),iCN; M= 108,14; бц. ж.;
d = 0,951'«; п = I.459725; <пл = 0 - I; tKm - 296; I8I20; н. р. в., эф.,
CS2; р. эт., хлф.
дихлорангндрнд(адипонлдихлорнд)С1СО(СН2LСОС1;ЛГ = 183,05;
бц. ж.; tKm=- 126'2; разл. в., эт.
диэтнловый эфир (диэтнладнпат) (СНгСНгСООСгНбЬ; М =
= 202,25; бц. ж.; й = l,007f; п = 1.427225; ^пл = -19,8; /кип=245;
I2713; р. в. 0,92, эт., эф. ¦:'
соль с гексаметнлеиднамнном (соль АГ) СвНюО4 • CeHi6N2-,
М = 262,36; бц. крист.; 1пя= 190—1; р. в., гор. эт., гор. мет.;
н. р. бзл. ,
Азобензол C6H5N=NC6H5; М — 182,22; ор.-кр. мн. лист.: d => 1,0498^8;
(пл = 71; АЯПЛ = 22,04; Q =» 6506; и. р. в.; р. эт. 8,51в, мет. 3,95'*,
лигр. 8,57м, эф., укс, конц. H2SO4
Азулен С10Н8; М = 128,19; сип. пл.; <пл = 99—100,5; *Кип = 16314;
разл. 270; ц = 0,8; н. р. в.; р. гор. эт., эф.; х. р. конц.
к-тах
Свойства органических соединений 123
Акридин (дибензопиридин) CuHeN; М = 179,22; желтов. лист, или
ромб. иг. из эт.; d = l,005f; /пл = 111; tKm = 345-6;
возг. ниже tni{, Q = 6,68 (в парах); р. в. 1:20000
(при 20 °С); х. р. эт., эф., бзл., CS2
Акриловая к-та (пропеновая) СНг=СНСООН; М = 72,07; бц. ж.;
d=l,051120; я= 1.422420; *пл = 13; *кип = 141,6; 100249; 4022; 207'76;
ДЯПД= 11,16; Д#иСП = 37.24136; Qv = 1376; со в., эт., эф., р. ац., бзл.
амид (акриламид) CH2=CHCONH2; M — 71,08; бц. лист, из бзл.;
^пл = 84—5; р. в. 215,5, мет. 155, эт. 86,2, ац. 63,1, эф.
метиловый эфир (метилакрилат) СН2=СНСООСН3; М — 86,09;
бц. ж.; d=0,956420; я=1,404020; *пл < — 75; *кип = 80,5 разл.;
6l,8400; —13,510; Опол = 78,2 — 84,5; м. р. в.; р. эт., эф., ац., бзл.
нитрил (акрилоиитрил) CH2=CHCN; М = 53,06; бц. ж.; харак-
терн. запах; d = 0,8060f; я = 1,391120; *ПЛ = -83,5; *кип = 77,5-9,0;
tacn = — 5; /вспл = 0±2,5; ^всл^370 (в В03Д-); ср = 2,09; С°р —
>=* 110,9; Q = 1759; Qncwi = 72,4; р. в., ац., бзл.; х. р. гор. в.; эт., эф.
Акролеин (акриловый альдегид; пропенал) СН2=СНСНО; М = 56,07;
бц. ж.; резк. запах; слезоточив; d = 0,841020; я = l,402219'3; *ПЛ =
= —86,95; ^кип = 52,5—3,5; *ВСп = —17,8; tCBcnil = 277 (в возд.);
ЛЯисп = 28,3352'5; Qv = 1631; р. в. 4020, эт., эф., ац.
Алании (а-амииопропионовая к-та) CH3CH(NH2)COOH; M = 89,10
l(+)-A.; ромб, крист. из в.; d=l,43223; [а] = + 2.825 F%);
+9,55 (НС1); г„л = 297 с разл.; возг. ниже tm; Qp = 1622; р. в.
16,6525; 32.275, эт. 0,16го; н. р. эф., ац.
d(—)-А.; пр. из эт.; [а] = —14,630 F н. НС1); *Пл = 297 с разл.;
возг.; р. в. 2,2, эт. 0,220; н. р. эф.
DL-A.; иг. нли пр. из в.; d= 1,424|5; ^пл = 295—6 с разл.; возг.
ниже W Р- в. 16,625, 32.275, эт. 0.08425, 0,5775, пир.; н. р. эф., ац.
Ализарин A,2-дигидрокси-9,10-антрахинон) С!4НаО4; М = 240,23;
ор.-кр. трикл. или ромб, крист. из эт.; ^пл^
О ОН =289-90; <кип = 430; Qp = 6062; м. р. в.
0.034100; р. эт., эф., ац., бзл., CS2, гор. мет.;
н. р. хлф.; со пир.
Аллеи (пропадиен) СН2=С=СН2; М = 40,07; газ; d — i
я = 1.4168"4'5; *пл = — '46; ^кип = —32; н. р. в.; р. бзл., петр.
Аллиламии B-поопениламии) СНг=СНСН2ЫН2; М — 57,09; бц. ж.;
d = 0,762lf; я=1,420525; ^кип = 58; rj = 0.506130; со в, эт., эф.;
р. хлф.
Аллилбеизол С8Н5СН2СН=СН2; М= 118,17; ж.; сильн. запах; rf =
= 0,8920f; 0,8930f; я= 1.513125; 1,512620; ^ПД = -40; /КИП=1Б6; |
4713; и. р, в.; р. эт., бзл., хлф., ССЦ \
124 Свойства органических соединений
Айлилбромид B-пропенилбромид) СН2=СНСН2Вг; М= 120,98; бц. ж.;
1 резк. запах; d = l,398f; я=1,4659520; <пл =-119,4; *кип = 71,3;
70ш; н. р. в., эт., эф.; р. хлф., CS2, ССЦ
Аллилеи (метилацетилен, пропин) СН3С = СН; М = 40,06; газ; d =
= 0,6904-40; *пл = -104,7; tKlsn = -23,23; (^ = 1946; м. р. в.; р. эт.,
х. р. эф. 214216 мл
Аллиловый спирт B-пропен-1-ол) СН2=СНСН2ОН; М = 58,08; бц.
ж.; осте- запах; d = 0,8540f; я= 1.413525; tKltn = 97; 88,89 (азеотроп
с в.; 72,3% A.); tBcn = 22,2; <свспл = 378 (в возд.); *кр = 271,9;
ркр = 5,6; ДЯИСП = 39,95; Qp = 1851; ц = 1,60; т) = 1,20; 0,553™;
<х = 25,6820; р=4,2°; 17,320; 98,860; 394;380; 850'°°; сю в., эт., эф.
Аллилсульфид см. Диаллилсульфид
Аллилхлорид B-пропенилхлорид) СН2==СНСН2С1; М= 76,53; бц. ж.;
резк. запах; d = 0,9376f; я=1,415725; /пл = -136,4; <кип = 45,1;
^всп = -29; ^свепл = 420 (в возд.); tKt> = 240,3; ркр = 4,71; ср = 1,253°;
дЯНсп = 29,04; Q= 1844,7; tl = 0,3471B; О,ЗООзо; и. р. в.; сю эт., ац.,
бзл., лигр.
Альдоль (Р-оксимасляный альдегд; ацетальдоль; 3-гидроксибутанал)
СН3СН(ОН)СН2СНО; М = 88,12; бц. сироп; d = 1,103™; п = 1,4610го;
^кнп = 8320; Qp = 2287; х. р. ац.; оо в., эт., эф.
Амилнитриты (амиловые эфиры азотистой к-ты) С5Н1 tONO; М = 117,16
амилнитрит CH3(CH2LONO; желтов. ж.; d = 0,86284°; я =
== 1,38506; ^кнп = 104; почти н. р. в.; оо эт., эф„ хлф.
трег-амилнитрит (CH3JC(ONO)C2H5; ж.; d = 0.895819'5; п =
¦в 1.390416'8; ^кип = 93; почти н. р. в.; то эт.; эф., хлф.
изоамилнитрит (CH3JCH(CH2JONO; желтов. ж.; d = 0,871720-7;
я=1,3870820>!'; ^кип = 99,2; 3060; почти и. р. в.; оо эт., эф,, хлф.
Амиловые спирты СбНцОН; М = 88,15
2,2-диметил-1-пропанол (неопентиловый спирт) (СНз)зССН2ОН;
d = 0,8l2f; <пл=53; fK[ffl = 113-4; м. р. в.; х. р. эт., эф.
*-2-метил-1-бутанол СН3СН2СН(СН3)СН2ОН (акг-яерв-амило-
вый спирт); бц. ж.; d = 0,81932e; n— 1.410720; [а] = — 5,90 (не-
разб.); ^пл = 70; tKlm = 128; 65,7й; м. р. в.; х. р. ац.; оо эт. эф.
З-метил-1-бутанол (изоамиловый спирт) (СНзJСНСН2СН2ОН;
бц. ж.; d = 0,812f; n = 1.405320; tnn = -117,2; tKm = 132,0; ^всп = 50;
^свепл = 350 (паров в возд.); р. в, 2,6722; х, р. ац.; оо эт., эф.
2-метил-2-бутанол (грег-амиловый спирт) (СН3JС(ОН)С2Н5;
бц. ж.; d = 0,8059f; n= 1,405820; <пл= -9,1; tKitn= 102; 5060; р. в.
12,5, 1430, бзл., хлф.; оо эт., эф.; х. р. ац.
d-3-метил-г-бутанол (СН3JСНСН(ОН)СН3 (вгор-изоамиловый
спирт); бц. ж.; d = 0,8225f; я = 1,4089й; [а] == +5,3420 (эт.);
/кнп=112734; м. р. в.; р. эт., эф., бзл., хлф.; х. р. ац.
1-пентанол (амиловый спирт) СН3(СН2KСН2ОН; бц. ж.; d =
= 0,8144f; n=I,410120; tDa = -79; ^кнп=138; 5013j C° = 209,2;
Свойства органических соединений 125
S° = 254,8; ЛЯ° = —360,1; ДЯПЛ = 9,83; ДЯИСП = 56,942В; Qp =.
= 3320,84; ч = 4,6515; 2,9930; <х = 25,1625; р. в. 2,722; оо эт., эф., ац.
2-пеитаиол (акт-вгор-амиловый спирт) СНзСН(ОН)СН2СН2СН3;
бц. ж.; d = 0,8303f; я=1,417820; [а] =+13.720; -13,420 (неразб.);
<кип= 119,9; 6260; р. в. 5,330, эт., эф.
3-пеитаиол (С^Н^СНОН; бц. ж.; rf = 0,82l8f; и=1,40420;
*пл= — 75; <кип = 116,1; 3012; м. р. в.; р. эт., эф„ ац.
Амииобеизальдегиды NH2C6H4CHO; M= 121,15
о-А. см. Антраниловый альдегид.
м-А.; желт. ам. пор.; /пл=28—30; р. эф., мин. к-тах
й-А.; пл. или лист, из в.; ?Пл —71— 2; р. в., эт., эф., мнн. к-тах
Амииобеизойиые к-ты NH2C6H4COOH; Af= 137,15
о-А. см. Антраниловая к-та
м-А.; желт, иг.; d= 1,51 if; <пл = 179,5; возг.; р. в. 0,5915,
эт. 2,210, эф. 1,815>6; х. р. гор. в.
я-А. (витамин Hi; ПАБК); бц. крист.; tnn—\86—7; АЯПЛ =
= 26,92; р. в. 0.349'6, эт. 11,39'6, эф. 8,215'8; н. р. петр.
е-Амииокапроновая к-та (<в-аминокапроновая; 6-аминогексановая)
NH2CH2(CH2LCOOH; М =131,18; бц. крист.; *пл = 202-3; х. р. в.;
н. р. эт., ац. н др. орг. раств.
Амииомасляиые к-ты NH2C3H6COOH; M =103,12
а-А. C2H5CH(NH2)COOH; бц. лист.; [a] = +8(D-); —7,86 (l-);
/пл = 304—7 (dl-); 292 с разл. (D- и L-); р. в. 2820, эт. 0.18275;
н. р. эф., бзл.
Р-А. CH3CH(NH2)CH2COOH; бц. крист.; [а] = + 35,3 (D-);
—35,2 (L-); *пл=193—4 (DL-); 200, —NH3 -> непред, к-та; н. р. эф.,
бзл., эт.; х. р. в.
Y-A. (пиперидиновая к-та) NH2CH2(CH2JCOOH; бц. иг.; /пл =
= 203 с разл.; х. р. в.; м. р. эт., ац., гор. мет.; н. р. эф., бзл.
Амииопиридвиы NH2C5H4N; M = 94,12
а-А. B-А); лист, из лигр.; tan = 58,4; гкип = 204; 104—б20; разл.;
р. эт., эф., ац., бзл.
Р-А. C-А); лист, из бзл.; *пл = 64; /КИп = 252; !31—212; р. в.,
эт., эф.; м. р. лигр.
Y-A. D-А); бц. иг. из бзл.; *пл=158—9; гкип=18013; р. в.,
вф., бзл.; х. р. эт.; м. р. лигр.
й-Амииосалициловая к-та D-амино-2-гидроксибензойная; ПАСК)
Ш2(ЫО)С6НзСООН; М =153,15; бц. крист.; (пл=» 146—7 с разл.;
м. р. в.; р. эт., эф. и др. орг. раств.
Амииофеиолы NH-sCeHjOH; M= 109,14
о-А.; бц. пл. или иг.; d=l,32825; <пл=174; возг. 153й; р. в.
1,9°, эт. 4,4°; м. р. бзл., эф.
м-А.; бц. пр. из тол.; <пл= 123; <кип = 16411; р. в. 2,620; гор. щ.;
х. р. эт., эф.; м. р. бзл., лигр.
я-А.; бц. лист.; <Пл = 186—7; возг.; частично разл. ПО0'3; Qp =
= 3179,8; р. в. 1,1°, эт. 4.520, эф. щ.; н. р. бзл., хлф.; х. р. гор. в., эт.
<в-Аминоэиаитовая к-та G-аминогептановая) NH2CH2(CH2MCOOH;
М = 145,20;-крист. из в. и мет. + петр.; Лш— 184—5; 188; х. р. в.;
и. р. эт., ац., эф.
126 Свойства органических соединений
Анизиднны (метоксианилниы; амнноаннзолы) CH3OC6H4NH2; М =»
= 123,16 ¦
о-А.; бц. ж.; rf=I,0923f; я = 1,5754"°; tnn = 6,22; *кип=225;
I0210; 904; м. р. в.; о. х. р. эт., эф.; р. ац., бзл.
ж-А.; бц. ж.; rf = I,096f; я=1,58П20; <пл = -1; *кип = 251;
м. р. в.; х. р. эт., эф., ац., бзл.
я-А.; ромб, пл., d = I,07lf; я = I.555967; <пл = 57,2; <кип = 245;
I1513; Qp=? 3866; м. р. в., ац.. бзл.; х. р. эт. эф.
Ан'изол (метоксибензол; метилфениловый эфир) С6Н5ОСНз; М =
= 108,14; бц. ж.; rf = 0,989325; я = 1.514325; гпл=-37,5; tKHn =
= 153,7; <кр = 368,5; ркр = 4,18; ДЯИСП = 36,81153'7; Qp = 3786,9;
е = 4,3325; n= 1.3220; а = 34,8325; н. р, в.; р. эт., эф., ац.; х. р. бзл.
Анилин (феннламин) QH5NH2; М = 93,13; бц. масл. ж.; й =
= l,02l73f; п = 1,586320; <пл =-5,89; <кип = 184,4; 102?°; 9233;
68,310; <всп = 79; <свспл = 562 (паров в возд.); <кр = 426,0;/>кр = 5,31;
ркр =0,314; С° = 191; S° = 192; ЛЯ° = 29,7; Л//Пл = 10,56; ЛЯИСП =
= 55,83; Q = 3410; е = 6,8920; 5,9370; ц = 1,53; ц = 3,772В; 0.825100;
а = 43,3020; р. в. 3,420, 6,400, лигр.; то эт., эф., ац., бзл., СС14
гндрохлорид C6H5NH2-HC1; М= 129,60; бц. лист, илн иг.; d =«
= 1,22154; <пл=198; ^кип=245; н. р. хлф., эф.; х, р. эт.; р. в. 1815
нитрат C6H5NH2-HNO3; М = 156,15; ромб.; d = 1,356*"; разл. >190;
х. р. в., эт., эф.
оксалат 2C6H5NH2 • С2Н2О4; М = 276,29; трнкл. пр.; <„л =
= 150—1; разл. 175; х. р. в., эт., ац., н. р. эф.
пнкрат CeH5NH2 • НОС6Н2(ЫО2)з; М = 322,25; кр. мн. пр.; d =
= l,558f; tnn= 181 с разл.; р. в. 0.37418, бзл. 0,078, эт. 8,415
сульфат 2С6Н5ЫН2-Н28О,; М = 284,33; лист, из эт.; d= 1,377*;
при нагр. разл. до пл.; р. в. 6,615; м. р. эт., н. р. эф.
Анисовая к-та (n-метоксибензойная) СНзОС6Н4СООН; М— 152,15;
бц. мн. иг. или пр.; d = 1,385*; <пл = 185; *кнп = 275—80; м. р. в. 0,0418;
х. р. эт. 8925, эф., мет.; р. хлф,
метиловый эфир (метиланизат) СН3ОС6Н4СООСН3; М= 166,18;
бц. чеш. из эт.; <пл = 49; <Кип = 256; 16020; н. р. в.; р, эт. эф.
хлорангидрид (n-анизоилхлорнд) СНзОСвН4СОС1; М = 170,60;
иг.; rf=l,26lf; п = 1.58025; ^пл = 24-5; <кип = 262-3; 14514; 91>;
разл. в., гор. эт.; р. эф., ац.; х. р. гор. бзл.
этиловый эфир СН3ОС6Н4СООС2Н5; М = 180,21; d = 1,ЮЬ^;
я=1,524920; tnii = 7-8; <кнп = 269-70; 13520; н. р. в.; р. эт., эф.
Анисовый альдегид (n-метокснбензойный; обепии; кратежин^
СН3ОС Н.СНО; М«= 136Д5; бц. масл. ж.; d = I,l26f; п = 1,5730^;
<пл = 2,5; tKHn- 249,5; 134-5"; Ю6~7В; 832; м. р. в. 0,2; р. бзл.; х. р.
ац., хлф.; сю эт., эф.
Анисовый спирт (n-метоксибензиловый; анизиловый)
СН3ОС6Н4СН2ОН; М = 138,17; иг.; d = l,lO9f; *пл = 24,5-25;
'кнп = 258,8; 127—308; н. р. в.; х. р. эт., эф.
Свойства органических соединений 127
Антрагидрохинон (9,10-антраценднол) С14Н10О2; M = 210,24; жел-
тов. нг.; *Лл = 180; н. р. в.; р. эт. з. фл.
ОН
Антраниловая к-та (о-аминобензойная) o-NH2CeH4COOH; Af =
= 137,14; бц. ромб, лист.; d = l,412f; *пл = 146—7; возг.; р. в. 0,35м,
90% эт. 10,79'6, эф. 16,06'8, бзл. 1,8П'4, этац. 11,91(V х. р. гор. хлф.;
гор. эт., гор. пир.
Антраниловый альдегид (о-аминобензойный) O-NH2C6H4CHO; M =
— 121,14; серебр. лист.; tnn = 39— 40; разл. до кнп.; м. р. в.; н. р.
лигр.; р. бзл., хлф.; х. р. эт., эф.
9,10-Антрахннон (9, 10-дигидроантрацен-9, 10-дион) СмН8О2; М =
= 208.22; желтое, ромб, крист.; d = 1.4384; г„л = 286;
#кип = 379,8; возг.; АЯПЛ = 32,65; Qp = 6462,2; м. р. в.
0.0510, 2,370; р. гор. бзл., конц. HjSO4, гор. СС14; м. р.
эт., эф., бзл., хлф.
СмНю; М= 178,24; бц. пл. из эт.; d = 1,283?; *пл =
= 216,6; tKlin = 351; 226.553; возг.; С° = 209; S° = 207,5;
АН" = 128; Д#пл = 28,86; Q = 7114.5; м. р. эт. 0.07616,
0,8378, эф. 1,2; р. гор. бзл., гор. тол.; м. р. ац., бзл.,
тол., CS2, хлф., ССЦ; н. р. в.
Аргинин (а-амино-б-гуанидиновалериановая к-та)
NH=C(NH2)NH(CH2KCH(NH2)COOH; M— 174,21
l(+)-A. (природный); пр. из в.; пл. из эт.; [а] =+П.3720; по
другим данным +I2.520 C,5%); +13,128B%; 1 н. НС1); *„л=238
с разл.; р. в. I521; м. р. эт.; н. р. эф.
dl-A.; tnn = 2\7—S с разл.; р. в.; н. р. эт.; эф., бзл.
L-Аскорбиновая к-та (у-лактон 2,3-дегидро-ь-гулоновой к-ты; ви-
тамин С) С6Н8О6; М =176,13; бц. крнст.; d = l,65f; [a] = +23;
+48 (мет.); tnn = 190—2 с разч.; р. в. 33,3, эт.; н. р. эф., бзл., хлф.,
Пётр.
1.(+)-Р-Аспарагин NH2COCH2CH(NH2)COOH (р-моноамид ь-аспара-
гиновойк-ты); М = 132,11; бц. ромб, крнст.; d=\,543^; [a] =
= +5,422» A,3%); #пл = 236 (бв.); р. в. 2,4625, гор. в. 86.6100,
эт. 0.000325; н. р. мет., эф.
1Д+)-Аспарагиноваи к-та (аминоянтарная) HOCOCH2CH(NH2)COOH;
At ~ 133,12; мн. пр.; d= 1,6613,4; [«] = +4.3620; +24,624 B%; 6 н. НС1);
(пл = 270—1 с разл.; разл. 324 (быстр, вагр.); р. гор. в.. разб. НС1;
м. р. в.; н. р. эт., эф., бзл., пнр.
Аспирин см. Ацетилсалициловая к-та
Ацетали см. Ацеталь; Формаль; Этилаль
Ацеталь (диэтилацеталь уксусного альдегида; 1,1-диэтоксиэтан)
СН3СН(ОС2Н5J; М= 118,17; бц. ж.; rf = 0,8254f; Я = 1.383420)
12.8 Свойства органических соединений
tKm = Ю3,2; 50-112Э; 2122; ЛЯи„п = 32.72102'2; т\ = 0,4325; а = 21,222;
р. в. 4,58, хлф.; х. р. ац.; со эт.; эф.
Ацетальдегид см. Уксусный альдегид
Ацетамид (амид уксусной к-ты) CH3CONH2; M = 59,07; бц. иг.
из хлф.; d = 0,9986f; 1,159020; я=1,427878; /пл = 82,3; Застыв =
= 48,5 (нестаб. модиф.); tKym = 221,2; 12020; Qp =1182,3; е = 5Э83;
11= 1.32105; сг = 39,3s5; х. р. в. 97,520, 17860, эт. 252°, 257.160; гор.
хлф., пир.; м. р. бзл.; н. р. эф.
Ацетаигидрид (ангидрид уксусной к-ты) (СН3СОЬО; М—102,09;
бц. ж.; резк. запах; d = 1,08220; п = 1.390420; /пл = —73,1; tKm = 140;
82,210°; 44.615; tBcn = 40; <Свспл = 360 (в возд); tKp = 296; ркр = 4,68;
ДЯИСП = 28,23; 39.325; Qp = 1807; ц = 2,82; Ч = 0,9018; 0,4910^,
0 = 32,720; 31.2230; разл. эт.; р. в. 13,6 с разд.; р. бзл., хлф.; со эф.
Ацетанилид (анилнд уксусной к-ты; антифебрин) СНзСОЙНСбН5;
М = 135,17; бц. ромб. лист, из в.; d = l,026lf; *пл = 114,3; tKllR = 304;
ср= 1,419; Qp = 4227,5; т) = 2,22120; 1,90180; сг = 35.6120; р. в. 0.5625,
3,580, 18100; х. р. эт. 36,9, хлф. 13,6, мет. 69,5, эф., ац.; м. р. бзл.,
ТОЛ., КС.
Ацетилацетон B,4-пентандион) СН3СОСН2СОСН3 4=^
Ч=Ь СН3С(ОН)=СНСОСН3; М= 100,12; бц. или желтое, ж.; d =
= 0,972if; я = 1.454117 (енол 1.460915); ^пл = -23 (еиол -9); /кип =
= 1&716; Qy = 2567,3; е = 25,720; р. в. 1530, 3480; со эт., эф., ац.,
хлф., бзл.
Ацетялбромид (бромангидрид уксусной к-ты) СН3СОВг; М = 122,95;
бц. дым. ж.; rf=l,6625f; я=1,4537616; tBn = — 96,5; *кип = 81;
71Г4в; разл. в., эт.; р. ац., бзл., хлф., м. р. эф.
Ацетилен (этан) С№==СН; М = 26,04; бц. газ; d = 0,62О84~80; газ
р = 1,1716 при 0°С и 760 мм; «= 1,00051°; /щ, = — 80,812Г7; ^кип =
= —83,8; тв. возг. —84,1; <СВспл = 335 (в возд.); *кр = 35,2; ркр = 6,45;
Ркр = 0,230; ср = 1,31°; С° = 43,93; S° = 200,8; АЯ° = 226,75; Qp =
= 1C05,4; а=16,4~70'5; рж = 8284~30; 19988°; р. в. 10018 мл,
эт. 60018 мл, CS2, ац. 250016 мл, бзл., хлф.
Ацетилиодид (иодангидрид уксусной к-ты) CH3COI; M — 169,94;
бц. или кор. дым. ж.; d = 2,0674f; п = 1.549125; tKlia = 108; 36м;
разл. в., эт.; р. эф.
Ацетилсалициловая к-та (уксуснокислый эфир салициловой к-ты;
аспирин); о-СН3СООСвН4СООН; М= 180,16; бц. иг. или пл. из в.;
/пл^ 136,5; разл. 140; сг = 60,0625'9 (водн. р-р); м. р. в. 0,25; р. гор.
в., щ., эф. 3,57, хлф. 5,9, 90% эт. 20; м. р. бзл.
Ацетилфторид (фторангидрид уксусной к-ты) CH3COF; M = 62,04;
бц. ж. или газ; d = 0,99320; tnn = < — 60; *кип = 20,8; разл. в., эт.;
м. p. CS2; р. бзл., хлф., укс; оо эф.
Ацетилхлорид (хлорангидрид уксусной к-ты) СН3СОС1; М = 78,50;
бц. дым. ж.; ьрезк. запах; d= l,105lf; n = 1,38976го; taa= —112;
Свойства органических соединений 129
/кнп = 51,8; е=15,822; ц=2.72; сг = 26,714'8; разл. в., эт.; оо эф.,
ац., бзл., хлф.
Ацетои (диметилкетон; 2-пропанон) СН3СОСН3; M = 58,08; бц. ж.;
d = 0,7899f. 0.790820; п. = 1.358825; 1,3591м; /пл =-95,35; *кнп «= 56,24;
'всп - -I* 'свспл - 465: <кР = 235,5; ркр - 4,7; ркр - 0,273; С\ = 125;
S° = 200; ДЯ° =- —247,7; АЯПЛ = 5,69; АЯИСП = 29.6Т56'2; Ор = 1829,4;
е=20,9; ц=»2,84; т) = 0.29526; 0.28041; сг = 23,7020; оо в., эт., эф.,
бзл., хлф.
Ацетоиитрил (нитрил уксусной к-ты) CH3C2=N; M =41,05; бц. ж.;
rf = 0,7828f; «=1,3442320; tna = -44,9; *кнп = 81,6; 76 (азеотроц
с 16% Н2О); <КР = 274,7; ркр = 4,83; S°= 144,3; АЯ° = 53,1; ДО" =»
= 100,4; АЯНСП = 32,75; Qp = 1265,2; е = 38,0; ц = 3,20; т) = 0.34025;
0,442°; 0.344830; сг = 28,1020; оо в., эт., эф., ац., бзл., ССЦ
Ацетоуксусная к-та C-оксобутановая) СН3СОСН2СООН; M =• 102,09;
бц. вязк. ж.; разл. < 100; оо в.; р. эт., эф.
амид (ацетоацетамид) CH3COCH2CONH2; Л/= 101,11; крист из
ац. + петр.; <пл == 53,5; х. р. в., эт., ац., бзл., укс; м. р. петр.;н. р.'эф,
метиловый эфир (метилацетоацетат) СН3СОСН2СООСН3; M =»
= 116,12; бц. ж., d = l,0762f; я= 1.418425; /пл = 27-8; tKm = 171,7;
608; р. в. 38,0; оо эт., эф.
этиловый эфир (этилацетоацетат; ацетоуксусный эфир)
СН3СОСН2СООС2Н5 =?=* СНзС(ОН)=СНСООС2НБ; М = 130,15;
бц. ж.; rf = 1,0282 (чист, кетоформа 1,03684°; енол 1,0119}°); «=»
= 1,4194 (кетоформа 1,4425го; енол 1.448010); ^пл = —45 (кето-
форма —39; енол —44); tKan = 180,4; ЮО80; 74й; <всп=55; tCBcna =¦
= 340 (паров в возд.); р. в. 14,316'5; эт„ эф., бзл., хлф.
Ацетофеиои (метилфенилкетон) СНзСОС6Н5; М = 120,15; бц. ж. или
пл.; запах черемухи; d = 1.028120; «= 1.5371820; tall == 19,62; /кип =
= 202,3; 7910; АЯИСП = 38.79202'3; Qp = 4137,6; е = 17,3925; 8.64202;
ц=3,02; т)=1,61725; 0.73480; сг = 38,2l25; 39,820; н. р. в.; р. эт., ац.,
ХЛф., КОНЦ. H2SO4
Барбитуровая к-та (N, ЛГ-малоннлмочевяна; уреид малоновой к-ты)
C4H4N2O3; М = 128,10; бц. ромб, пр.; .*пл = 248; х. р.
»TtT гор. в.; р. эф.; м. р. в., эт.
-NH r r * у
Бсизамид (амид бензойной к-ты) СбН6СОМНг; Af = 121,15; бц. от.
крист.; d = l,0792i30; l,34l|; *пл = 132,5-3,5; /кип = 290; Qp = 3546,3;
р. в. 0,5812, 1,3526, эт. 17; эф., бзл.; х. р. гор. в., ССЦ, CS2, гор. бзл.
Бснзаигидрид (бензойный ангидрид) (СбН5СОJО; М = 226,24; бц.
ромб, пр.; rf=l,l989f; « = 1,576715; *пл = 42-3; tKIin = 360;Q^
= 6506,5; н. р. в., лигр.; р. эт., эф.
Беизаиилид (аиилид бензойной к-ты) CgHsCONHCgHs; М = 197,24;
бц. лист, из эт.; d=l,315f; ^лл =163; /киц = 117—910; возг.;
б Зад, ш
130 Свойства органических соединений
I Qp — 6591,9; н. р. в.; м. р. эт. 3,1630,. эф., укс; р. бзл.; х. р. гор. эт.
| Беизгидрол (днфеннлметанол) (СбН5)зСНОН; М =¦ 184,23; шелк. иг.
* нз лигр.; *пл=69; 'кип = 301; 287—8748; 18020; м. р. гор. в., лигр.;
р. укс; х. р. эт., эф., хлф., СС14
Бсизидин (га, га'-диаминодифеиил) ra-NH2C6H4C6H4NH2-ra; M — 184,23;
бц. крист. из в. (+1Н2О); d= l,250f; /пл= 127-8 (бв.); 115-20
(+1Н2О); 'кип = 400740; Qp = 6530,8; р. в. 0,0412, 0.94100, эт. 1,080,
эф. 2,215, укс, разб. НС1
Бензил (дибензоил; дифенилглиоксаль) С6Н5СОСОСбН5; М — 210,24;
желт. ромб. иг. из эт.; d— 1,23{5; <пл = 95—6; /кип = 346—8 с разд.;
18812; ДЯПЛ = 19,48; Q = 6797,3; н. р. в.; р. ац., эт. 4,86; х. р. бзл. 59,0,
эф.
Бензнламин (а-амииотолуол) C6H5CH2NH2;JW = 107,16; бц. ж.; d =•
•= 0,9813f; л = 1.540125; 'кнп = 184,5; 9012; Qp = 4056; Ч = 1,5925;
о = 39,520; оо в., эт., эф.; х. р. ац.; р. бзл.
Бензнлбромид (бромистый бензил; а-бромтолуол) CeH6CH2Br; M =я
«=171,05; бц. ж.; резк. запах; d = 1.438022; п = 1,5752; /пл = -1;
'кип = 201; 11415; н. р. в.; х. р. эт., эф.
Бензилнденднбромнд (бензальдибромид; а,а-дибромтолуол)
С6Н5СНВг2; М = 249,95; дым. масл. ж; d=l,5115; га =1,6147;
'кип = 15623; н. р. в.; оо эт., эф.
Бензнлиденднхлорид (бензальдихлорид; а,а-дихлортолуол)
СвН5СНС12; М = 161,03; бц. масл. ж.; резк. запах; d=l,2557J*;
и = 1.551519'4; /Пл«=—16,4; /кип = 207; н. р. в.; оо эт., эф.
Бензилиодид (йодистый беизил; а-иодтолуол) СбН5СНг1;М = 218,04;
бц. Кристи rf=l,733526; га=1,633425; ^Пл = 24,5; 'кип = 226 с разд.;
9310; и. р. в.; м. p. CS2; р. эт., эф., бзл., гор. мет.
Бензнловый спирт (феиилметаиол) CeH6CH2OH; M = 108,14; бц. ж;
приятн. запах; d==l,0455f; га=1,539б|°; /пл = —15,3; tKm — 205,35;
9з'°; 'всп —9°; *съспл~^ (паров в возд.); С° =217,8; S° —216,7;
ДЯ° = —161,0; ДЯПЛ = 8.97; ДЯНСП = 50,48; Qp = 3741,7; е = 13,120;
9.4770; т) = 5.05425; 5,820; а = 42,7625; 39,020; р. в. 4,017, ац., бзл.,
мет., хлф.; оо эф., абс эт.; х. р. 50% эт.
Бензилфторид (фтористый бензил; а-фтортолуол) СвН5СН2Р; М =¦
= 110,14; бц. ж.; d= l,0278f-3; л=1,489225; <пл = -35; *К1Ш =«
= 139.8753; 4014; разл. в.
Бензнлхлорнд (хлористый беизил; а-хлортолуол) СбН5СН2С1; М =¦
= 126,59; бц. ж.; резк. запах; d = 1,1002|о; « = 1.539020; /пл = —39;
'кип =179,3; 66П; Qp== 3708,7; и. р. в.; оо эт., эф., хлф.
Бензилцеллозольв B-беизилоксиэтанол) С6Н5СН20СН2СН2ОН; М =»
= 152,19; бц. ж.; rf= 1,068; tan = < —75; tKm — 256; р. й. 0,4
Бензнмидазол C7H6N2; Af= 118,14; ромб. пл. из в.; <Пл= 170,5; 173;
'кип = > 360; м. р. в.; и. р. бзл., лигр., эф.; х. р. гор,
в., эт., разб, НС1; р. разб. щ.
II XX
Свойства органических соединений Ш
Венэоилхлорид (хлорангидрнд бензойной, к-ты) С8Н5СОС1; М =*
= 140,57; бц. дым. ж.; d = l,2122f; л = 1,553720; tnn = -0,6; tKHll =
= 197,2; 71,09; *вспл = 88; Qp = 3275,2; e = 29°; 1520; разл. в.; с» эф.;
р. бзл., CS2.
Бензоин (фенил-а-гидроксибензилкетон) СбН5СН(ОН)СОСбН5; М =
= 212,25; бц. пр. из эт.; d = l,31020; tnn = 137; tK<m = 344768; 19412;
Qp = 6993,1; м. р. в. 0,0325,_ эф.; р. гор. эт., хлф.; х. р. гор. укс,
пир. 20
Бензойнаи к-та (бензолкарбоновая) СбН5СООН; М = 122,12; бц. мн.
лист, илн иг.; d = l,2659f; 1.0749130; « == 1.504132; 1,539742№; *пл =•
= 122,4; /кип = 249; 133">; возг. ниже tnn; *вспл = 121 - 31; С°р=*
= 146,8; S°= 167,6; АН" — -385,2; ЛЯПЛ= 17,32; QK •= 3226,7;"
Qp = 3231; м. р. в. 0,184, 0,2718, лигр.; р. гор. в. 2,275, ац., бзл., ССЦ,
мет.; х. р. эт. 47,115, эф. 4015, гор. бзл.
амид см. Беизамид
ангидрид см. Бензаигидрид
анилид см. Бензанилид
бензиловый эфир (бензнлбензозт) С6Н5СООСН2С6Н5; М = 212,25;
бц. масл. ж., нг. или лист.; d=l,U2lf; п = 1,568521'5; <пл = 21;
^кип= 323—4; 170—1"; н. р. в.; р. эт., эф., ац., бзл., мет., хлф., петр.
метиловый эфнр (метилбензоат) Сг,Н5СООСН3; М = 136,15; бц. ж.;
две формы крист.: а (стаб.); Р (нестаб.); d =1,08884°; Ь093^
/1 = 1,51642"; гпл=-12,4(а); -13,9 (?); /кип = 199,6; 96-8»; р. в.
0.015730, st . мет., эф.
нитрил см. Бензонитрил
фениловый эфир (феннлбензоат) СбН5СООСбН5; М — 198,22;
бц. мн. крист.; d = 1.23541; taii = 70—1; tKm = 314; о. м. р. в.; х. р.
эт., бзл., укс.
хлорангндрид см. Бензонлхлорид
этиловый эфир (этилбензоат) СбН5СООС2Н5; М = 150,18} бц. ж.;
d = l,0468f; я = 1,505720; tnii = -34,6; tKan = 213; 87ю; ^всп = 79;
^свспл = 560 (в возд.); м. р. в. 0,08; р. эт., ац., хлф., петр.; оо эф.
Бензойный альдегид (бензальдегнд) СбН5СНО; М *=* 106,13; бц.
ж.; горько-миндальн. запах; rf=l,0415^5; «=l,545020; tnn = — 26;
/замерз = -56,9; <кип= 179,0; 6210; /Всп = 64; /свспл = 205; ЛЯИСП =
= 39,62"; Qp = 3520; е = 17,825; п = 1,3935; сг = 40.0420; м. р. в.
0,33;. х. р. ац.,^бзл., лнгр.; р. ж. NH3; 00 эт., эф.
Беиэол (бензен; феи) С6Н6; М = 78,12; бц. ж. илн ромб. пр.
rf = 0,8895f; 0,8790f; 0,8685f; «=l,5011220; 1,4947830; tnn = 5,533;
/кип = 80,103; /ВСП = -П; W™ = 540 (в возд.); tKp = 289,41; .ркр='
= 4,92; Ркр = 0,307; ср = I.7338921'8; С°=81,6; S° = 269,2; ДЯ° =
= 82,93; АЯП!1 = 9,95; АЯИСП = 33,8525; 30,76е0; Qp = 3273,1; е = 2,28425;
ц=-0; т) = 6,60025; 0,32980; сг = 28,8820; 27.5630; р = 26,6°; 74,820;
26850; 1335100; р. в. 0.08222; оо эт„ эф., ац., хлф., укс.
132 Свойства органических соединений
Бензолднкарбоновые к-ты см. Изофталевая к-та; Терефталевая к-та;
Фталевая к-та
Бензолсульфамнд см. Бензолсульфокислота, амид.
Бензолсульфиновая к-та C6H5SO2H; M= 142,18; бел. пр. или иг.
из в.; *пл = 84; 64; разл. > 100; м. р. в.; р. тор. в.; эф., эт., бзл.,
ац.; н. р. петр.
Бензолсульфокнслота (бензолсульфоновая к-та) СвН58ОзН; М =
•= 158,18; бц. лист, или иг. (+1,5Н2О); /пл = 65—6 (бв.); 43-4
(+1,5Н2О); разл. 135—7 (вак.); х. р. в.; р. гор. эт., эф.; м. р. бзл.;
н. р. эф., CS2
амид (бензолсульфамид; бензолсульфоиамид) C6H5SO2NH2;
М — 157,20; ми. иг. из в.; tnn = 156; р. в. 0,431е; X. р. гор. эт., эф.
анилнд (бензолсульфанилид; бензолсульфоианнлид)
C6H5SO2NHC6H5; М = 233,29; пр. из эт.; /M = ПО; р. в. 4.316; х. р.
вт„ эф.
метиловый эфир (метилбеизолсульфонат) СбНв8О2ОСНз; М ~
«=172,21; rf=l,2730f; Я =1,5151; <кип=15015; м. р. в.; х. р. эт.,
эф., хлф.
пропнловый эфнр (пропилбензолсульфонзт) C6H5SO2O(CH2JCH3;
М = 200,26; rf=l,1804'7; «= 1.503525; /кип = 162-315; разл. 100;
11.'р. в.; р. эт.; х. р. эф., хлф.
хлорангндрид (бензолсульфохлорид; бензолсульфонилхлорид)
CeH5SO2Cl; M = 176,62; ромб, крнст. или бц. масл. ж.; резк. запах;
d= 1,3842}|; /пл«= 14,5; /кип =251,5 с разл.; 177100; 12010; н. р. в.;
х. р. эт.; р. эф.
этиловый эфир (этилбензолсульфонат) СбН55О2ОС2Н5; М =»
= 186,23; d •= 1.2192]7; п = 1,5081; *кип = 15615; м. р. в.; разл. гор. в.;
р. эт.; х. р. эф., хлф.
Бензолсульфохлорид см. Бензолсульфокислота, хлорангидрид
Бензоннтрил (нитрил бензойной к-ты) CeH5CN; Af = 103,13; бц. ж.;
rf= 1,0051*; п - 1.528920; /„ - -13; <кип= 190,7; 6910; /кр = 426,2;
ркр = 4,21; ДЯисп = 45,94190'7; Qp = 3621,2; е == 25,225; п^-1,2425;
а = 39,05Jf; р. гор. в. 110°; оо эт., эф.; х. р. ац., бзл. •
Бензотназол CyH5NS; M =135,19; ж.; d= 1,2460 f; «= 1.637925;
^пл = 2; ^кип = 231; 13134; летуч с вод. паром; о. ы. р.
^S\ гор. в.; р. эт., эф., ац., CS2
Бензотнофен (тионафтен) CgH6S; М = 134,19; крнст.; rf=l,1486f;
tm = 32; /кип = 221—2; и. р. в.; х. р. эт., эф.
Бензотрнхлорид (а,а,а-трихлортолуол) СбН5СС13; М = 195,47; бц.
ыасл. ж.; d = l,3723f; п = 1.557320; /вд = -4,75; *кио = 220,6; 150100;
110.723; н. р. в.; р. эт., эф., бзл.
Свойства органических соединений 183
Беизофеион (дифенилкетон) (СбНб)гСО; М = 182,22; а-форма (стаб,,*
бц. ромб, крист.; р-форма (нестаб.) бц. мн. пр.; 45, Р-> а;
d= 1,11084s; l,0976|g (а); l,108f (Р); я= 1,607719 (а); 1.606023 (р);
*пл = 48,1 (а); 26 (Р); гКип = 305,9; 224,2'°°; ДЯПД =• 17,94; Qp = 6512,4;
е = 11,4б°; ti = 4,7955; 1,38120; <т = 45,12°; и. р. в.; х. р. эт. 16,9518, эф.
24,713, ац., укс, CS2, хлф.; р. бзл., мет.
Бензофуран (кумарон) С8НвО; М = 118,14; бц. ж.; арЬматн. запах;
d = 1.093123; п = 1.5645023; ^пл = < -18; tKila = 174;
62—З15; н. р. в.; р. эт., эф.
6
Беизохиноиы С6Н4О2; М = 108,10
о-Б. (о-хинон); нестаб. форма ,(бц. крнст.) прн стоянии -> стаб.
форма (кор.-кр. пласт, нз эф.); разл. 60—70; р. эф., ац.,
бзл.; и. р. петр.; разл. в.
и-Б. (я-хинон; хниои); желт. мн. пр. нз в.; d = 1,318*; <пл = 115,7;
разл.; летуч с вод. паром; р. гор. в., эт., эф., гор.
лигр.; м. р. в.-, петр.
1,2-Беизпиреи C,4-бензпирен; бензопирен) С20Н12; M — 252,32;
бл.-желт. иг. из бзл. + мет.; d = 1,351*; <пл = 179;
^кип^ЗЮ-210; н. р. в.; р. эт., эф.
Бетаин [бетаин глнцнна; триметнл(карбоксилатометил) аммоний]
(CH8KN—СН2СОСГ; М = 117,15; бц. мн. пр. илн лист.; ta]l = 293 (бв.);
прн плавл. <-*• метил(днметиламиноацетат); х. р. в. 15719; р. эт. 8,618;
м. р. эф., х. р. мет.
Биурет (карбамоилмочевнна) NH2CONHCONH2; М = 103,13; бц. нг.
(+0,8Н2О); <пл = 1-92,5-3,0 с разл. (бв); гидрат ПО, —Н2О; р. в.
1,5415, гор. в. 45.5100; м. р. эф.; х. р. эт.
Бромацетофеиоиы C8H7OBr; M — 199,06
а-Б. 1(бромметил)фенилкетон; бромацетнлбензол] CsH6COCH2Br;
ромб. пр. из эт.; d = l,647f; /пл = 50—1; /кип = 13518; н. р. в.; р. эт.,
гор. петр.; х. р. гор. эт„ эф., бзл., хлф.
о-Б. (о-бромфеннлметилкетон) СН3СОСбН4Вг-о; бц. ж.; п =•
= 1,567825; fKHn=. 131-5; 11210; р. эф.
л-Б. СН3СОС6Н4Вг-л; бц. крист.; ta]l = 7-8; tKnn = I3l16; 127.51*
я-Б. CH3COC6H4Br-n; бц. лист, из эт.; rf= l,647f; ^пл = 50— 1;
^кип == 255,573в; 117.77; м. р. в.; р. эт., эф., бзл., CS2, укс, лигр.
Бромбеизилциаиид (нитрил фенилбромуксусной к-ты) CeHsCHBrCN;
М =196,06; бц. крнст.; слезоточив; гПл = 25,4; /Кип=13715; м. р. в.; I
х. р. орг. раств. if
134* Свойства органических соединений
Бромбенэол С6Н5Вг; М•= 157,03; бц. ж.; d = l,495lf; л = 1,5572*°;
<лл = -30,82; *кип - 156; 4318; <кр - 397; рк0 = 4,52; fp - 155,2;
ДЯМ= 10,62; ДЯНСП = 37,86'бб; е=-5,420; ц = 1,70; Ч = 1.06025;
сг = 36,520; р. в. 0.04580, бзл., ССЦ, эт. 10.425, эф. 71,3
Бромоформ (трибромметан) CHBrs", М*^ 252,75; бц. ж. или гекс.
крист.; d = 2,8912f; л^.598020; гпл = 8,5; гкип= 149,5; 4615;
ДЯИСП=-43,4525; е = 4,3920; ч= 1,89м; сг = 31,682°; м. р. в. 0.31930;
р. бзл., хлф., лигр.; оо эт., эф.
Бромстиролы С8Н7Вг; М = 183,06
о-Б. С6Н5СВг=СН2; бц. мае л. ж.; d-!,4060f; « = 1,588I19S;
*пл = — 44; /квп= 16075; 86—714; и. р. в.; х. р. эт., эф.
Э-Б. (цис-) С6Н5СН=СНВг; бц. ж.; d==l,4270f; n ^. I.Q00720;
*пп=—7,5; <кип»= Ю82в; 716; 219 с разд.; н. р. в.; оо эт., эф.
§-Б. (транс-) СбНбСН=СНВг; св.-желт. ж.; залах гиацинта;
d=l,416f; п = 1,609620; tnjl «= 7; tKBn =219-21; 102.315; tBCn = 98;
н. р. в.; р. эт. н др. орг. раств.
e-Брэмтолуол см. Бензилбромид
Бромтолуолы СН3СбН4Вг; М = 171,05
о-Б.; бц. ж.; d= 1,4222|°; п = 1.560820; ta3l = -26; <кип == 181,7;
н. р. в.; х. р. эт., эф., бзл.
*-Б.; бц. ж.; d = l,4099f; п = 1.55120; <пл = -39,8; tKlin •= 183,7;
и. р. в.; р. эт.; оо эф.
п-В.; ромб, крист. нз эт.; d= 1,3898|°; п = 1.549020; ta3l = 28,5;
'кип = 184,5; н. р. в.; р. эт., эф., бзл.
Бромфенолы BrC6H4OH; Af= 173,02
о-Б.; бц. мае л. ж.; d= l,5529f; l,4924f; n= 1.589220; iaaTB=»
¦=5,6; —10 (нестаб.); *кип "= 194—5; 87,313; о. м. р. в.; р. эт., эф., щ.
м-Б.; лист.; tnn = 33; tKm= 236,5; 135-4012; а = 42.3674-4;
м. р. в.; х. р. эт., эф.; р. хлф., щ. ' .
л-Б.; тетр. крнст.; d=l,84015; 1,58880; *„л = 66,4; <Кип=-238;
П8,2П; р. в. 1,4215, хлф., укс; х. р. эт., эф.
Бутаднены С4Н6; М = 54,09
1,2-Б. (метилаллен) СН2=С=СНСН3; бц. газ; ^«=0,6764! я —
— 1.42051'3; г„л = -136,19; tK«a == 10,85; tKp = 173,5; ркр == 4,46;
S° = 293,0; Д#°= 165,48; AG° = 201,71; u = 0,403; н. р. в.; 00 ЭТч
эф.; х. р. бзл.
1,3-Б. (дивинил; эритрен) СН2=СНСН=СН2; бц. газ; d = 0,650^;
п. = 1.4292-25; *Пл = -108,91; tmu = -4,5; /всп =- -40; tKp = 161,8;
р =4,32; ркр = 0,245; ср = 2,197 (ж.); 1,318 (газ); С° = 79,54;
S° = 278,7; ЛЯ» =111,9; ДО0 = 152,42; ЛЯпл = 7,89; ДЯИСП - 363,2*°;
C = 2522,06 (ж.); 2543,48 (газ); QaoJl = 72,85~50; р. == 0; i) = 0,178s;
0.13330; р. в. 0,1315/793, эф., эт. 1515'807, бзл.; х. р. ад.
Свойства органических соединений 136
Вутандиолы С4Н8(ОНJ; М — 90,12
<М-1,2-Б. (а-бутиленгликоль) СН3СН2СН(ОН)СН2ОН; ж.; rf=«
=?:.l,0024f; n = 1.437825; гкип= 190,5; 192-4; 96,510; 75,0'; р. в., ет.,
ац.; н. р. эф.; <М,2-Б.: [а] = +14,52° эт.; М.2-Б.: [а] = —7,4" эт,
4М.З-Б. (Р-бутиленгликоль) CH3CH(OH)CH2CH2OH; масл. ж.:
d = 1,0059!°; п = 1.440120; гпл = -50; tKlin = 207,5; 103-48; р. в., эт.
м. р. эф.; <М,3-Б.: [а] = +1822 (эт.); *Кип = Щ*
1,4-Б. (тетраметилеигликоль) СН2ОН(СН2JСН2ОН; иг. или масл,
1,017125; ге=1,446025; fnJI = 20,9; ^кип = 235; 12010; оо в.;
ж.; rf = l,017125; ге= 1.446025; fnJI = 20,9; iKHn = 235; 12010; оо в.; р,
эт.; м. р. эф.
<Н-2,3-Б. (псевдобутиленгликоль) СН3СН(ОН)СН(ОН)СН3; ж.5
d= 1,0033?; /l=l,431025; tna = 7,6; ?кип ==> 182,5; 8616; оо в., эт.;
р. эф., ац.
лезо-2,3-Б.; крист.; d = 1,045^; п = 1.43G425; tnn — 34,4; ^ип ==¦
= 181.7742; оо в., эт.; р. эф.
Бутаидиои см. Диацетил
Бутаны С4Ню; М = 58,12
бутаи СН3(СН2JСН3; бц. газ; d = 0,6012°; 0,5730f; п = 1.35433;
1,3621-25; <пл = —138,35; tKan == — 0,5; iKp = 152,01; ркр = 3,797(
ркр = 0,228; С°= 97,78; S° = 310,0; ДЯ° = -124,7; ЛЯПЛ = 4,66:
АЯИС„ = 21,0725; Qp = 2657; ц ^ 0,05; р. в. 1517/772 мл, эт. 181317/775 мл,
эф. 298018'773 мл, хлф.
изобутаи B-метнлпропан) (СН3KСН; бц. газ; d = 0,5510"~2°;
п= I,3514~25; fпл = — 159,6; ^ип ¦= —11,7; *кр= 134,98; /?кр = 3,648:
ркр = 0,221; С°=* 96,82; S° = 294,64; ЛЯ° =-131,6; АЯПЛ = 4,61!
р. в. I3,i17 мл, эт. 134617 мл, эф. 283918 мл
Бутилбромиды C4H9Br; M •=• 137,02
бутилбромид (бромистый бутил; 1-бромбутан) СН3(СН2JСН2Вг;
бц. ж.; rf=l,299f; п =» 1,439820; tnjl = -112,4; ^кип = 101,6; 18,830;
fKp = 293; ркр = 3,81; 4 = 0,626'5; м. р. в. 0.06130; р. хлф.; оо эт.,
эф., ац.
вгор-бутилбромид B-бромбутаи; вгор-бромистый бутил)
C2HsCHBrCH3; бц. ж.; d=l,25lf'3; п = 1,434425'3; /пл = —П!,9;
^кип = 91,2; н. р. в.; оо эт., эф.; р. хлф.
грег-бутилбромид B-бром-2-метилпропан; грег-бромнстый бутил)
(СН3KСВг; бц. ж.; d-l,222f; п. = 1.42820; tmi = -20; tm = 73,3;
н. р. в.
изобутилбромид A-бром-2-метилпропан; бромистый изобутил)
(СН3JСНСН2Вг; бц. ж.; rf=l,264f; «=1,436620; ^пл = —118,5:
tKan = 91,5; 41—З'35; р. = 1,97; м. р. в. 0,05916; р. хлф.; со эт., эф., ац.
Бутиленгликоли см, Бутандиолы
13в Свойства органических соединений
Бутилеиы С4Н8^ М = 56,11
I-бутеи (а-бутилеи) СН3СН2СН=СН2; газ; rf=.0,5f
*=1,396225; *пл = -185,35; *кип = -6,3; *кр ¦= 147,4; ркр =• 4,056;
Ркр = 0,234; С° «= 89,33; S° = 307,4; ДЯ° =1,17; ДЯИСП = 20,38; Q =
*= 2717,3; н. р.- в., х. р. »т., эф.; р. бзл.
2-бутеи (р-бутилен; псевдобутилен) СН3СН—СНСН3; бц. газ;
н. р. в.; х. р. эт., эф.; р. бзл.
Чис-2-Б.; d •= 0,6449^; я = 1,3930~25; *пл = -138,9; <кип = 3,7;
ркр = 4,1; С°= 78,91; S° = 300,8; ДЯ° - -5,70; ДЯИСП = 23,35;
Q1 = 710,8
граяс-2-Б.; d » 0,6269^; п = 1.38485; im = -105,55; fKlm =
= 0,88; С°= 87,82; S° = 296,5; ДЯ° =-10,06; ДЯ,;СП = 23,83;
Q = 2706,3
2-метилпропен (изобутилеи) (СН3JС==СН2; бц. газ; d = 0,5942
(ж.); п = 1.3926-25; 1,3811~20; ^пл =- —140,35; *кип == -16,9; <кр =
= 144,73; рКр = 3,987; ДЯИСП = 22,10; Q = 2700,5; р = 989°; 261730;
21 591т; и. р. в.; х. р. эт., эф.; р. бзл., H2SO4, петр.
Бутиловые спирты С4Н8ОН; М = 74,12
1-бутаиол (бутиловый спирт) СН3(СН2JСН2ОН; бц. ж.; d =
= 0,8098f; я=1,3993120; <пл==-89,53; /кип= 117,25; tBCn = 34;
^свспл = 410 (паров в возд.); tKp = 288,6; ркр = 4,68; ср = 2.43530-80;
ДЯПЛ = 9,28; ДЯисп = 52,30; Qp = 2671,9; е = 8,2пв; 17,720; ц = 1,66;
П = 2,9520; 0.93070; а = 24,620; 22,150; р. в. 915, бзл.; оо эт., эф.;
х. р. ац.
2-бутаиол (егор-бутиловый спирт) СН3СН2СН(ОН)СН3; бц. ж.;
d » 0,8063f; п » 1.394920; [а] - + 13,9м (d); /пл =. -114,7; <кип = 99,5;
45,550; ;вспл = 24; tKp = 264; ркр - 4,53; е = 15,8; Ti«=4?2l1e; ст =
«= 23,5li3; p. в. 12,5, бзл.; оо эт., эф.; х. р. ац.
2-метил-1-пропаиол (изобутиловый спирт) (СН3)гСНСН2ОН; бц.
ж.; rf = 0,802720; ге=1,387820; ^пл = —108; <киП = Ю8,4; tBca = 28;
^свспл = 390 (паров в возд.); *кр=*271; ркр = 4,58; ср =* 2,76330~80;
Qp = 2633; e= 17.725; 34~80; р. в. 9,518; оо эт., эф.
2-метил-2-пропаиол (грег-бутиловый спирт) (СН3KСОН; бц. ж.
или ромб, пр.; d = 0,7887f; я = 1.387820; tnJl «= 25,5; *кип «= 82,2—2,8;
2031; <вс„л = 9; tKp = 235; ркр =ж 4,96; ср = З.ОЗЗ26'8; ДЯПЛ = 6,78;
е = 10.930; 6.8970; а = 20,720; со в., эт., эф.
Бутилхлориды С4Н8С1; М — 92,57
бутилхлорид A-хлорбутаи; хлористый бутил) СН3(СН2)гСН2С1;
бц. ж.; rf = 0,8862f; л=1,402125; /пл = -123,1; <кип = 78,44; р. в.
0.06612'5; сю эт., эф.
Свойства органических соединений 1S7
втор-бутилхлорид B-хлорбутан; ero/j-хлорнстый бутил)
С2Н5СНС1СН3; бц. ж.; rf = 0,8732f; я=1,397125; /пл =-131,3;
'кип = 68,25; м. р. в.; оо эт., эф.; х. р. бзл., хлф.
грет-бутилхлорид B-хлор-2-метилпропан) (СН3)зСС1; бц. ж.;
d - 0.843017-8; я=1,386917'8; /Пл°=-28,5; tK!tn - 51 - 2; м. р. в.;
оо ЭТ., Эф.
изобутилхлорид A-хлор-2-метилпропан; хлористый изобутил)
(СН3JСНСН2С1; бц. ж.; rf = 0,87917-8; я == 1.3Э7017"8; /пл = —131,2;
/кнп = 68,9; ц=1,96; ff*=2l,9420; р. в. 0.09212'3; оо эт., эф.; Jt. р.
бзл., хлф.
Бутилцеллозольв B-бутоксиэтанол;- монобутиловый эфир этнленгли-
коля) СН3(СН2KОСН2СН2ОН; ЛГ =* 118,18; бц. ж.; rf = 0,9027f; n =
'=1,419120; /кип = 171,1; *всп = 74; т) = 6,4220; оо в., эт., эф.
Бутииы C4He; M = 54,09
1-Б. (этнлацетилен) С2Н5С^СН; газ; d = 0,6784^; 0,650f; n =
= 1.396230; tnn = -125,72; tKBn = 8,1; tKp = 146,2; ркр = 4,02; ц = 0,80;
и. р. в.; р. эт., эф.
2-Б. (диметилацетилен) СН3Сн=ССН3; ж.; d = 0,690б|°; я =
- 1,391820; tm •= -32,26; tmn - 27; /кр - 158; ркр = 4,20; С° . 77,82;
Д/^пл = 9,23; н. р. в.; р. эт., эф.
Бутиролактои (лактон у-оксимасляной кислоты) 04^16021 М = 86,09;
О бц. масл. ж.; d = 1,128б]5; я = 1.436020; /пл = -42; /кип =
JL =205; 8912; оо в.; р. эт., эф., ац., бзл., ССЦ
о°
Валериановые к-ты С4Н9СООН; М = 102,14
валериановая к-та (пентановая) СН3(СН2KСООН; бц. ж.; харак-
терн. непрйитн. запах; d** 0,9391 f; я=1,408525; /пл == —33,83;
Лшп= 186,05; 9629; 82,7'»; tKp = 378; ркр = 3,80; Д/7ПЛ = 11,89;
Qp = 2851,8; е = 2,6620; т)«=2,35915; 1.72430; р. в. 3,71в; оо эт., эф.
амид (валерамид) СН3(СН2)зСОЫН2; М = 101,16; мн. пл. из эт.;
d = 1,023; 0,8735" ">; я=1,4183П0; ^пл= 114-6; ц = 3,7; х. р. в.,
эт., эф.
ангидрид [СН3(СН2KСО]2О; М ** 186,25; бц. ж.; d = 0,924^;
й=1,41712в; /пл=—56,1; /кип =»218754; 11116; разл. гор. в.; р. разл.
эт.; х. р. эф.
бутиловый эфир (бутилвалерат) СН3(СН2KСОО(СН2KСН3;
Af = 168,24; бц. ж.; яблочн. запах; rf = 0,8710}3; я= 1.412825; /п>=.
= —92,8; /кип = 185,8; 84—5е; м. р. в.; р. эт., эф.
изобутиловый эфир (изобутилвалерат) С4Н9СООСН2СН(СН3J;
М= 158,24; бц. ж.; d = 0,8625f; я=1,404623; /кип=179; н. р. в.;
оо эт.; р. эф., ац.
метиловый эфир (метилвалерат) C4HeCOOCH3; M = 116,16;
бц. ж.; фрукт, запах; d = 0.894725; п=1,400325; /ил = —91,0; I
4нп = 126.5750; м. о. в.; оо эт., эф.; р. ац. у
188- Свойства органических соединений
пропиловый эфир (пропиле алерат) C4H9COO(CHjJGH3; Af =•
=•144,22; бц. ж.; фрукт, запах; d = 0,8699f; ««I.406625; <пл =«
= —70,7; /кип =- 167.Б; н. р. в.; р. ет., эф., хлф.
хлораигидрид (валерилхлорид) СНз(СНг)зСОС1; Af = 120,58;
бц. ж.; d=l,01616; /г=1,42002°; /пл=-110,0; <кип=128; разл. в.,
ST.; оо эф.
этиловый эфир (этилвалерат) С4Н9СООС2Н6; М== 130,19; бц.
ж.; сильи. фрукт, запах; d = 0,8770f; я = 1.412025; <пл<=—91,2;
'кип = 145,6; 50,529; р. в. 0.23726; оо эт., эф.
изовалериаиовая к-та C-метилбутаиовая; C-метилмасляиая)
(СНз)гСНСН2СООН; бц. ж.; запах экстракта валерианы; d =
= 0,9286f; п = 1.403325; <пл = -37,6; /кнп =176,7; е = 2,6420; р =*
= 0,89; т) = 2,73116; 1.96730; р. в. 4,220, хлф.; оо эт., эф.
метилэтилуксусиая к-та B-мегилбутаиовая; а-мети-лмасляиая)
С2Н5СН(СН3)СООН; бц. ж.; d = 0,941 f»; n = 1.405120; [а] =¦ +17,6M
(d-)\ tnn ¦=¦ < — 80; /кип =174; м. р. в.; оо ет., эф.
триметилуксусваи к-та (пнвалевая; 2,2-диметилпропаиовая;
а. а-диметилпропиоиовая) (СН3KССООН; бц. иг.; d=0,9055"; 0.9136'05;
г, =. 1,3931s6'03; /ПЛ = 35,Б; /кип= 163.8; р. в. 2,2; х. р. эт., эф.
Валериановый альдегид (валеральдегид; пеитаиал) СН3(СНаKСНО;
М =86,14; ж.; d«= 0,819й; 0,810f; n = l,394420; /пл = -91,5;
'кип= 103,4; м. р. в.; х. р. эф., эт.
Валив (а-аминоизовалериановая к-та) (CH3hCHCH(NHj)COOH;
М = 117,16
l(+)-B.; ^гекс. лист, из эт. или пр. из в.; d = 1.23025; [а] =
= +22.923 @,8%; 20% эт.); +28,8C,4%, 6 н. НС1); +6,42 C,6%);
<njl = 315 (зап. капилл.); возг. с. разл.; р. в. 9,116>5; м. р. эт., эф., бзл.
d(—)-В.; лист, из разб. эт.; [а] =—29,04 C,2%, 6 н. НС1);
—б,0620 F,2%); /Пл = 293 (зап. капилл.); возг. с разл.; р. в. 5,3; м. р.
эт., эф., бзл.
dl-В.; ми. лист, из эт.; rf = 1,316; /пл == 298 (зап. капилл.);
возг.; р. в. 7,4428, 13.3176, эт. 0,Б712« G5%), 0,014° (абс); н. р. эф.
Ваиилии (ваиилальдегид; 4-гидрокси-З-метоксибензальдёгид)
СН3О(Н0)С6Н3СНО; М == 152,15; бц. ми. иг. из в. илн лигр.; запах
ваинли; d — 1,056; tm = 81—3; 77—9; tmn •= 285 (в токе СО2); 17018;
1ь44; возг.; Qp = 3824,6; ц = 3,0; м. р. в. I14, 530; р. гор. бзл., гор.
лигр.; х. р. гор. в., эт., эф., ац., CSj, хлф.
Вератрол A,2-днметоксибензол) С6Н4(ОСН3J; М = 138,17; бц. крист.
из петр.; d = 1,0914||; п. = 1,528721'5; <пл = 22,5; <кяп - 206,6; в. р. в.;
р. эт., эф., маслах
Вииилацетат см. Виниловые эфиры сложные
Вииилацетилеи A-бутен-З-ин) СН^ССН-=СН2; М = 52,08; бц. газ;
d = 0,6867f; 0,718°; /Вл = -138; /кип = 5,5; ц = 0,75; н. р. в.; р. бзл.
Вииилгалогеииды
вяиилбромид (бромистый винил) СН2=СНВг; М = 106,95; ж.;
</*= 1.5286'1; 1,4933й (ж.); п= 1,4410; tnn = -139,54; /киц « 15,8;
ц = 1,007; н. р. в.; р. эт., эф., ац., бзл., хлф.
Свойства органических соединений 139
винилиодид (йодистый вииил) СН2=СН1; ,М=* 153,94; ж.; d =*
«=2,03720; 2,08°; п = 1,5385; tmn = 56,0—6,5; н. р. в.; оо вт., эф.; р.
хлф., бзл., тол.
ввии л фторид (фтористый винил) CHj==CHF; M = 46,04; бц. газ;
rf = 0,853~*6; ^ип = —72,2; ц =» 1,427; н. р. в.; р. эт. 4002° мл, эф.
5002» мл> ац.
винилхлорид (хлористый винил) СН2=СНС1; М =* 62,49; бц. газ;
хлороформи. залах; d = 0,910025; п = 1.370028; /пл = —153,8; tKm =
= -13,37; *кр = 156,5; ркр - 5,57; ср = 1,59; С°р = 53,68; Д/7° = 31,37;
ДЯИСП = 18,63; дпол = 96,23; ц *= 1,44; г\ = 0.2480; р = Ю"87'3;
100-55'8; 3958-73; 225816-22; 543446'8; м. р. в.; р. эт.; х. р. эф., хлф., дхэ.
Винилидеифторид (винилидендифторид; фтористый винилидеи;
1,1-дифторэтилен) CH2=CF2; М = 64,04; бц. газ; /кип = —84; н. р. в.;
р. эт., эф., хлф.
Винилиденхлорид (винилидеидихлорид; хлористый винилидеи;
1,1-дихлорэтилеи) CHj=CCl2; M = 96,94; летуч, ж.; слабый хлоро-
форми. запах; rf=l,2695-10; 1,2504°; 1.212220; 1.250]5; п = 1,42/120;
twl = -122,53; ^кнп == 31,7; ср = 1,16; ДЯИСП = 27,1; дпол = 58,5;
ц = 1,3 (в бзл.); ti = 0,35820; р = 135,9~х0; 215,9°; 495.320; 1002.840;
1808.860; и. р. в.
Виниловые эфиры простые
виивлбутиловый (бутилвиииловый) СН2=СНО(СН2KСН3; М =
= 100,16; d = 0,7792f; я= 1.402920;/пл «=-92;/кип ==-93,8; /всп=.
= —б; ^свспл = 250 (в возд.); и. р. в.; х. р. эт., ац.; оо эф.; р. бзл.
вииилизобутиловый СН2=СНОСН2СН(СНзЬ; М = 100,16; d —
= 0,7682f; я= 1.399020; /пл = -112; *кип = 83,1; м. р. в.; х. р. ац.,
бзл.; оо эф.
винилизопролиловый CHj=CHOCH(CH3J; M — 86,14; бц. ж.;
d = 0.753423; я = 1.384025; tKlln = 55—6; м. р. в.; х. р. эт., эф., ац., бзл.
вииилметилоиый CH^CHOCHg; М = 58,08; d — 0.7725|°; я =
= 1,3730°; ?пл = —122; ^кяп = 12; м. р. в., х. р. эт., эф., ац., бзл.
винилпропиловый СН2=СНО(СН2JСНз; М — 86,14; бц. ж.;
d = 0,7678f; я = 1.392220; <кип = 65,1; м. р. в.; х. р. эт., эф., ац., бзл.
вииилфениловый СН2=СНОС6Н5; М= 120,15; d = 0,9767f;
/г=1,52252»; tKm = 155-6
винилэтиловый СН2=СНОС2Н5; М — 72,10; ж.; d = 0,753l20;
п = 1.377920; /кнп = 36,1; *всп = -40; /сВСПЛ = 285 (в возд.); и. р. в.;
р. эт.; оо эф.
дивиииловый (виниловый) (СН2=СНJО; М = 70,09; бц. ж.;
d = 0,774fJ; /кнп = 39; н. р. в.; оо эт., эф.
Виниловые вфиры сложные
винилацетат (виниловый эфир уксусной к-ты) СН2=СНОСОСН3;
М - 86,09; бц. ж.; d = 0,9342|°; я == 1,395820; гпл = -84; /кип = 73-5;
tam — от —5 до —8 (в откр. сосуде); гсвспл = 380 (в воэд.); г\ =
.«= 0,432го; р. в. 2,520; оо эт., эф.
140 Свойства органических соединений
винилбензоат СН2=СНОСОС6Н6; М - 148,15; ж.; d - 0,8994м;
я=в 1,625921'5; /кип^вО12; м. р. в.; р. орг. раств.
вииилстеарат СН2=СНОСОС17Нз6; М = 310,62; тв. в-во; d =
= 0,861740; п= 1.442330; tnn = 30-2; tmn — 1672; н. р. в.; р. орг.
раств.
Винилуксусиая к-та C-бутеновая) СН2=СНСН2СООН; М = 86,09;
бц. ж.; rf == 1,013{|; я=1,4267215; /Пл = -39; /кнп=163; 7112~14;
р. в.; со эт., эф.
Виииые к-ты (а, р-диоксиянтарные) НООССН(ОН)СН(ОН)СООН;
Af = 150,9
о (+)-В. (виннокаменная; обыкновенная внниая к-та); бц. мн.
пр.; d=l,7598f; я =1,4966; [а] =+П,9820 B0%); +0,46 (мет.);
+2.618 A0 г в 100 мл мет.); /„л = 171-4; разл.; ц = 3,28; р. в. 13920,
343100, эт. 2б,618. эф. 0,3918, ац.; н. р. бзл.
l(—)-В.; бц. ми. пр. — эиаитиоморфны крист. d(+)-B.; [a] =
== — 11,9820 B0%); все остальные физические • свойства тожде-
ственны С D (+)-В.
DL-B. (рацемическая винная; виноградная к-та); бц. трикл. крист.
(+Ш2О) из в.; при > 73 или из эт. выпадает бв. dl-B.; d — 1.78826;
1.69720; [а] = 0; /пл=20б (бв.); гидрат ПО, —lif); для гидрата
р. в. 9,23°, 20,62°, 186100, эт. 2,08"8, эф. 1,0816
мезовииная к-та (антивииная; i-винная); бц. тб. (-+-1Н2О);
d= I,666f; n= 1,6-1,6; /пл - 146-8; 140 (бв.); ji = 3,67;х.р.в. 12613;
р. эт.; м. р. эф.
Галактит см. Дульцит
d (+)-Галактоза (цереброза) СН2ОН(СНОНLСНО
СН2ОН СН2ОН
floj—о , онон но1_оон
1 К
j
1\он J ^± носн2 | 1 I 1
1 Г ОН ОН ОН
он
Г ОН ОН ОН Х„
он он
a-D-Г. олб-D-K p-D.-r.
М= 180,16; бц. крист. из в. или эт.; ct-D-Г. (ct-D-галактопираиоза):
[а] =+160,7-> 81,1; ^Пл=167; p-D-Г. (p-D-галактопираноза): [а] =
=+54,4->+80,5; /пл=153—6; d-Г.: Qp = 2806,2; ц=11,3;р. в.
10,3°, 68.325; м. р. 85% эт. 0,5933, мет.; н. р. эф., бзл.
D-Галактоиоваи к-та СН2ОН(СНОНLСООН (одинизстереомеров;ср.
сл&-Б-Галактоза); Л! = 196,16; иг. изв.; [а] = —11,2-> —57,6 A,1%;
лактонизация); tan = 147,6->лактон; р. в.; м. р. эт.
D-Галактуроновая к-та НООС(СНОНLСНО (один из стереомеров;
ср. алб-Б-Галактоза); М = 194,16; бц. иг.; a-D-Г.: [а] == +98->+бЗ,420;
^Пл== 156—9 с разл.; P-d-Г.: [а] =+27-> 65,320; tm = 160 с разл.*,
D-Г. р. в., гор. эт.; н. р. эф.
Галловая к-та C,4,6-тригидроксибензойная) (НОKСвН2СООН; М =
•=170,13; бц. мн. иг. из в. (+1Н2О); d= 1,694^; /пл = 240 (бв.);
разл.; гидрат 100—20, —Н2О; р. в. 1,1б25, ЗЗ100, эт. 27,225, эф. 2,516,
ац., глиц.; н. р. хлф., бзл.
Свойства органических соединений (<f
Гваякол (о-метоксифенол) СН3ОСвН4ОН; М= 124,14; бц. гекс. пр.(
d=l,l287f-4; л=1,538321*4; <пл = 32,0; <кип = 206; 106.524; м. р. в.
),615; р. эт., хлф., укс.
Гексаметилендиамнн A,6-гександиамин) NH2CH2(CH2LCH2NH2; M=*
*=116,21; бц. шелк. иг. или пл.; ^пл == 41—2; ^Кип = 204—5; 10020}
С = 4443,4; т)= 1,216°; 0,8980; х. р. в.; р. эт., ац., хлф., эф., бзл.
Гексаметилентетрамнн см. Уротропин
Гексаны СвНи; ЛГ = 86,18
гексан СН3(СН2LСН3; бц. ж.; d = 0,6548f; 0,6770°; я =• 1,3750620|
/пл - -95,34; tKlm ш, 68,742; tKp = 234,5;ркр = 3,03; С°р = 195; ДЯПЛ -
= 13,08; ДЯисп-31,55; Qp = 4141,3; е = 1.89020; ц=0,08; т)=0,292326;
ff=18,4320; 18.9415; о. м. р. в. 0.01415; х. р. эт. 503°; р. эф., хлф.
изогексан B-метилпентан) (СНзJСНСН2СН2СНз; бц. ж.; d =•
= 0,6599f; л=1,373520; /пл =-153,68; /КИп = 60.27; Д/7ПЛ = 6,28;
ij = 0,30620; н. р. в.; р. эт., эф.
неогексан B,2-диметилбутан) (СН3KСНСН2СНз; бц. ж.; d =>
= 0,6485f; л==1,368820; /пл = -99,87; /кип = 49'74= 'кР = 216'2:
/?кр=,11; а =» 16.3020; н. р. в.; р. эт., эф.; х. р. ац., бзл., петр., ССЦ
Гексафторбензол (перфторбеизол) C^Fe; М = 186,06; бц. ж.; я =»
= 1,377720; ^пл = 5,29; ^кип = 80— 1; н. р. в.; р. орг.. раств.
Гексахлорбензол (перхлорбензол) СвС1в; М = 284,8; бц. мн. пр:)
rf = 2,04423'5; 1.569236; /пл = 231; ^кип = 322; возг.; н. р. в., хол. эт.;
р. гор. эт„ гор. бзл.; м. р. эф., хлф., CS2
^-1,2,3,4,5,6-Гексахлорциклогексан (гаммексан; препарат 10—18%;
¦у-Г. — гексахлоран; 95—100% у-Г. — линдан) СвНвСЦ (один из сте-
реомеров); М = 290,86; иг. из эт.; /пл = 1И.8—2,8; возг.; н. р. в.;
р. эт., эф., мет.
Гекснловые спирты CeHi3OH; M = 102,18
1-гексанол СН3(СН2LСН2ОН; бц. ж.; d = 0,8186f; 0,813б|5;
л = 1,415825; tnjl = -51,6; tKlin = 157,47; /всп =. 62; ^сВСПЛ «310 (паров
в возд.); е = 13,326; 8,575; м. р. в. 0,59; р. эт., ац., хлф.; оо эф., бзл.
2-гексанол (srop-гексиловый спирт) СН3СН(ОН)(СН2)зСН3;
бц. ж.; d-2-т.: [а] = +11,623 (бв.); d => 0.814020; л =» 1,4135го; <кип —'
«= 137—8; dl-2-r. d = 0,8287^; /кип = 140; 2-г.: м. р. в.; р. эт.; оо эф.
4-метнл-1-пентанол (CH3)jCH(CH2)jCH2OH (изогексиловый
спирт); бц. ж.; rf-= 0,8156|°; п.— 1.449020; ^кип== 151,6; и. р. в.;
р. эт., эф.
2-метил-2-пентанол (СН3JС(ОН)(СН2JСН3; бц. ж.; d = 0,8350f;
л я 1,41251б;/пл==-103; /кип= 120,5-1,5; 64,8-65,670; 49,527'3; м. р. в.;
р. эт.; оо эф.
2-этил-1-бутанол (псевдогексиловый спирт) (СгН^гСНСНзОН}
бц. ж.; d = 0,83120; «=,1,420820; /пл = <-15; <кип= 149,5; м. р. в.
0,4320, 0,632«; р. эт., эф.
Гептан СН3(СН2KСН3; Л! = 100,21; бц. ж.; d =» 0,6837б|°; я=
e=l,3876420; tan - -90,601; tKm «= 98,427; -2,110; *кр = 267; ркр =2,72;
142 ГяоДства. органических соединений
ср - 0,143; С° = 224,7; Д//° = 198,1; Д#пл = 14,16; Д#исп = 36,552S{
Qp = 4811,2; е = 1,92420; т) •= 0.390325; а = 20.8515; р. в. 0.005213'5,
эт. 100; оо эф., ац., бзл.; ср. Триптан
Гептиловый спирт A-гептанол) СНз(СН2MСН2ОН; М = 116,21; бц. ж.;
фруктово-цветочи. запах; d.=* 0,8219f; я = 1.4232622'4; tm = —34,1;
*кип= 176,3; р. в. 0,0918, 0,28100; оо эт., эф.
Гидракриловая к-та (Р-оксипропионовая; этиленмолочная; 3-гидро-
ксипропановая) СН2(ОН)СН2СООН; М = 90,08; масл. ж.; я = 1,4489;.
при иагр. отщепляет Н2О -> акриловая к-та; х. р. в.; р. эт.; оо эф.
Гидрокоричная к-та (р-феиилпропионовая) СвН5СН2СН2СООН; М =
= 150,18; бц. пр. из петр.; иг. из эт.; d =• 1,071 15f; n=l,58Q;
*пл=*48,6; fKHn = 279,8; р. в. 0,59, эт. 372, эф., хлф., укс, CS2
Гидрокоричный альдегид (($-фенилпропиоиовый) СвН6СН2СН2СНО;
М = 134,18; бц. ж.; запах жасмина и сирени; d = l.Oie2^; я = 1,б2б20;
^кип = 221—4744; 104—513; н. р. в.; р. эт. 17; со эф.
Гидрокоричиый спирт (З-фенил-1-пропанол) СвН5СН2СН2СН2ОН;
М = 136,20; бц. ж.; запах гиацинта и розы; d = 1.007520; я = 1.635620;
*„л<—18; /кип = 237,4; 11920; 9810; м. р. в.; оо эт., эф.
Гидроперекись ацетила см. Перуксуснаи к-та
Гидроперекись беизоила см. Пербензойиая к-та
Гидроперекись изопропилбензола (гидроперекись кумола; а,а-диме-
тилбензилгидропероксид) CeH5C(CH3JOOH; M = 152,2; бц. масл. ж.;
d=I,06220; tKlin ==¦ 600'2; разл. 74; взр. 170; гвспл = 80; м. р. в.;
х. р. орг. раств.
Гидрохинон («-дигидроксибензол; хииол) я-СвН4(ОНJ; М= 110,12;
бц. гекс. пр. нз в.; rf=l,368f; ^пл = 169—71; /кип = 285-7; р. е.
5,915, эф.; х. р. гор. в., эт., ац.; со СС14; н. р. бзл.
Гиппуровая к-та (ЛГ-бензоилглиции) CeH5CONHCH2COOH; M ==
= 179,18; бц. ромб, крист.; d = l,37lf; tnn = 189-90 с разд.; Qp =
= 4235,9; р. в. 0,33, эт., хлф. 0,11; м. р. эф.
Гистидии (В-4-имидазолилаланин) CeHeO2N3", М = 155,16; бц. крист.;
ta] = +39,92» (D-); -39,7420 (L-);
СНгСН(кНг)СООН ^пл=283 с разл. (DL-); 287-8 (D-);
^ 287 (L-); р. в., эт.; н. р. эф.
Гликокол см. Глиции
Гликолевая к-та (оксиуксусная; гидроксиэтановая) СН2(ОН)СООН;
М = 76,05; бц. ромб. лист, из эт.; 7Пл = 79—80; разл. до кип.; р. в.,
эт., эф.
Гликолевый альдегид (оксиуксусиый; гидроксиэтаиал) СН2(ОН)СНО;
М = 60,05; бц. пл.; rf = 1,360^°°; 1,391 '6; я = 1.460319; *пл = 96-7;
р. в., гор. эт.; м. р. эф.
Гликоль см. Этиленгликоль
Глиоксалеваи к-та (глиоксиловая; оксоуксусная; оксоэтановая);
гидрат; О=СНСООН • Н2О или (НОJСНСООН; М = 92,06; бц. пр.;
'пл = 98; при нагр. выше разл.; х. р. в.; м. р. эт., эф., бзл.
Глиоксаль (этандиал; щавелевый альдегид) СНОСНО; М = 58,04;
анических соединений 143
желт, пр.; d=\,Uf; я == 1.382620'5; /пл = 15; *нип - 50,4; ДЯ°=-
= —344,3; х. р. в.; р. эт., эф.
Глицерин A,2,3-пропантриол; глицерол) СН2ОНСНОНСН2ОН; М =•
= 92,09; бц. сиропу d = l,2604f; я •= 1.472920; /пл = 20; *кип = 290
с разд.; 1822°; 1669; /вс„ =174; /вспл=187; <свс„л = 393; Д/7исп =¦
•= 88.1266; е = 42,525; ц«=0,28; т) = 94525; ff = 62,525; oo в., .эт.;
м. р. эф.; н. р. бзл., хлф., ССЦ, CS2, петр.
DL-Глицериновая к-та (DL-a.p-диоксипропионовая; 2,3-днгидрокси-
пропановая) СН2ОНСНОНСООН; М= 106,08; бц. сироп; очень
чистая —бц. крист.; <Пл— 134—5; со в.; эт.; н. р. эф.
Глицериновый альдегид (а,р-диоксипропионовый; 2,3-днгидроксипро-
панал) СН2ОНСНОНСНО; М = 90,08; d-Г.: сироп; [а] =+21,2'* A8%);
+1420; l-Г: сироп; [а] = —20,926 (9%); —1420; dl-Г. (димер): бц.
иг. или пр. нз мет.; /Пл= 138,6; Г. х. р. в., м. р. эт., эф.
Глицин (гликокол; аминоуксусная к-та) CH2(NH2)COOH; M = 75,07;
бц. мн. крист.; tm = 262 с разл.; Qp = 979; р. в. 25,326, 57,576. эт.
0.04325; н. р. эф.; м. р. ац., пир.
L (+)-Глутамин NH2CO(CH2JCH(NH2)COOH; (Р-моноамид L-глута-
мииовой к-ты); М= 146,35; бц. иг. из в.; [а] = +6.123 C,6%);
^пл= 184; разл. 185—6 B05); р. в. 3,6118; н. р. эт., эф., бзл., мет.
Глутаминовая к-та (а-аминоглутаровая)НООС(СН2ЬСН(КН2)СООН;
М= 147,13
L (+)-Г.; бц. тетр. пл.; d = 1.53826; [a] = +3l,222 A%; 6 н. НС1);
+ 11.518 A,6%); /пл=247-9 с разл.; вйог. 17510; р. в. 0.8925, 75%'
эт. 0,0326, мет. 0.00726; н. р. эф.
DL-Г.; бц. тетр. пл., rf=l,460125; /Пл = 225—7 с разл.; р. в.
2,6426, 8,1680; м. р. эт., эф., CS2, лнгр., бзл.
Глутаровая к-та (пентандиовая) НООС(СН2KСООН; М= 132,12;
пр. из бзл.; d = l,424f; 1.192J06; п = 1.4188103; /пл = 99; <кип = 302- 4
с разл.; 20020; ДЯПЛ = 20,67; Qp = 2154,3; ц = 2,64; х. р. в. 64, эт.,
эф.; р. бзл., хлф.; м. р. петр.
диэтиловый эфир СН2(СН2СООС2Н5J; М = 188,23; сироп, ж.;
rf=l,025f; «= 1.424120; /пл=-24,1; /кнп = 236,5-7,0; 103-47;
м. р. в. 0,88; х. р. эт.; р. эф.
О(+)-Глюкоза СН2ОН(СНОНLСНО; М= 180,16
ОН
носн2
[
он он он
аль-D-T.
a-D-Г. (a-D-глюкопираноза; виноградный сахар); крист. из в.;
й = 1.5620'8; [а] = +112,2->+52,7 C,9%); <пл= 146 (бв.); 83 (+1^0);
Qp = 2816,8; ц= 14,1; х. р. в. 32,3°, 8225; м. р. 80% эт. 2; р. гор.
st., гор. пир.; и. р. ац.; м. р. мет.
144 Свойства органических соединений
P-D-Г. (p-D-глюкопираноза); иг. из эт. или пир.; d=l,5620J8;
[а] =+18,7->+52,7 C,9%); гпл=148-50; Qp = 2815,8; ц = 14,1;
р. в. 15416, 80% эт. 4,9, гор. пир.; м. р. мет.; н. р. эф.
D-Глюкоиовая к-та СН2ОН(СНОНLСООН' (один из стереомеров;
ср. олб-Б-Глюкоза); М = 196,16; бц. крист.; [а] = —3,49 -> +12,95;
—6,7->+11,920 B,8%) (лактонизация); <пл = 130—2; р. в.; разл. гор.
в.; м. р. эт.; н. р. эф., бзл.
D-Глюкуроновая к-та НООС(СНОНLСНО (один из стереомеров;
ср. аль-ъ-Глюкоза); М=194,15; P-D-Г.: бц. иг.; [<х]=+11,7-* + 36.2620
E,6%); ^пл== 154 — 6; р. в., эт.; н. р. эф.
Гуанидин (карбамидин; иминомочевина) NH=C(NH2J; М = 59,07; бц.
крист.; расплыв. на возд.; tnn « 50; х. р. в., эт.
D -Дезоксирибоза B-дезокси-П-рибоза; тиминоза; рибодезоза)
СН2ОН(СНОН),СН2СНО (один из стереомеров; ср. D-Рибоза);
М = 134,1; бц. "крист.; [а] = — 91 -> — 58; tnlt = 78—82; р. в.
Декалнн (декагидронафталин; пергидронафталик; нафталан) СюН18;
М = 138,26
(в техиич. Д. ~60%); бц. ж.; rf = 0,896520; я]= 1,48Ю20;
fon--43,01; ^„=195,65; 69,4'°; *кр=-419; С°-231,8;
Q = 6289; т) = 2,90126; ог = 32,0820; н. р. в.; оо эт., бзл.; х. р.
эф., ац., хлф. '
гракс-Д.; rf = 0,8699f; я = 1,469520; *пл = - 30,4; ^ки„ == 187,25;
6310; tKp = 408,5; С° = 228,0; Q = 6277,2; х\ = 1,95623; or = гЭ.вЭ28;
н. р. в.; х. р. эт., эф., ац., хлф.; оо бзл.; м. р. мет.
Декаи СН3(СН!!)8СН3; М ==> 142,29; бц. ж.; d = 0,73005f; я = 1.4120320;
/пл=- 29,673; гкип = 174,1; 107100; 6316; 57,610; ^кр = 345,2;
ркр=2,13; Ркр = 0,236; С° =314,6; ДЯПЛ = 28,78; ДЯИСП = 5t,3623 ;
Qp = 6737,1; е= 1,99120; ti = 0.9220; сг = 23,9220; н. р. в.; оо эт.; р. эф.
Декаиовая к-та (дециловая) см. Каприновая к-та
Децилальдегнд (каприновый альдегид; деканал) СН8(СН2)8СНО;
М = 156,27; бц. ж.; запах роз и апельсина; d — 0.828]3; я = 1.4297715;
^кип = 208 —9; 9210; н. р. в.; р. эт., эф.
Дециловый спирт A-деканол) CH3(CH2)SCH2OH; M— 158,28; бц.
вязк. ж.; цветочн. запах; d = 0,829720; «== 1,4371920; 'пл = 7'>
'кип = 229; 12012; 107 —87; н. р. в; оо эт., эф., ац., бзл., хлф.
Диазометан (азиметилен) CH2N2; М = 42,04; желт, газ; ^пл = ~''*5;
'кип = — 23 (~ 0); взр. 16; ц = 1,50; разл. в.; р. гор. эт., эф.
Диазоуксусный эфир (этиловый эфир диазоуксусной к-ты)
N2CHCOOC2H5; M = 114,10; лимонно-желт. масл. ж.; характери. за-
пах; d = 1.0852J7-6; п = 1,458817-6? tn]l = - 24; гкип = 143; 85 - б88;
4512; м. р. в.; р. эт., эф., бзл.
Диаллиловыи эфир (аллиловый) (СН2=СНСН2JО; М = 98,15; бц. ж.;
d = 0,8046^8; ^кип = 94,3; м. р. в.; оо эт.1 эф.
Дналлилсульфид (аллилсульфид) (CH2=CHCH2JS; Af = 114,21; бц.
масл. ж.; d = 0.8876527; п = 1.487727; *пл == - 83; tKm = 140 - 2;
м. р. в.; оо эт., эф.; р. хлф.
Свойства органических соединений
145
Диан см. Дифеиилолпропан
Диацетил (днметилглиоксаль; 2,3-бутаидион) СН3СОСОСН3;
М = 86,09; зелеиов.-желт. ж.; резк. запах; d = 0,9808{8'3; п. = 1,393318>3;
<пл=—2,4; /кип = 88; р. в. 2516, бзл; оо эт., эф., ац.
Диацетилен (бутадиии) CFfe=CCs=CH; M = 50,06; газ- d = 0 7364°-
аГ 1>41891 1>43862°: 'пл = -36,4; 'кип = 10,3; р. в. 460*« мл J'
ац., эт., хлф.; х. р. формамиде (в 1 объеме 2500 объемов) '
Диацетоновый спирт (СН3JС(ОН)СН2СОСН9 D-гидрокси-4-метил-
2-пеитанон); М= 116,16; бц. ж.; d = 0,9387f; 0,9306f • п = 1 4213м-
b?iy!,\t = ~ 4^ 'КИП = 163'5 ~ 4>5 С РаЗЛ': 6? ~ 9 ' Ь3 ->4": °°'
Дибензнл A,2-дифешлэтаи) С6Н5СН2СН2СвН6; М = 182 27- бц мн
« H6-9TOrf=7°,'79ff: °>9583f: П=1'54766О; ^=52'5; 'кип = 284,7;'
Q= 575 CS
р ж SO2Qp 575i Н- Р- В-: Р- ЭТ- CS2: х" Р- эФ-= и- Р-
1 '•> А «' эт" ац-> бзл-; х- Р- ЭФ- ' ' ' '
М-Дибромэтан (этилендибромид) CH2BrCH2Br; М= 187,87; бц. ж.;
1Г II f: П = 1>5387: 'пЛ = 9,79; ^кип = 131,36; 29,1^; разл.
2 = 994 Тп В™ЛбР°мид + НВг= 'кр - 309,8; ркр = 7,15; с! = 136,02;
/ливинил см. 1,3-Бутадиен
Дивииилацетллен A,5-гексаидиен-З-ии) CH2=CHCsCCH=CH2j
f =^ 'S ?Ц Ж! ^ = 07759'°: П 150472° ' 878 '
f =^ i'S ?Ц' Ж-! ^ = 0>7759'°: П = 1>50472°; '"- = ~ 87'8= 'кип = 83,5
'разл> 1Q5 (со взрывом) кип
Д
лоВаТ)м-32224 </f?'CpOCeH2(OHJCOOH; (^-галлоилгал-
и о „ ™ ' (+Ш2О) из разб. эт.; ^пл = 268-70; разл.;
и- Р- в., р. гор. в., эт., ац., мет.; м. р. укс, эф.
Диизопропилфторфосфат [(CH3JCHO]2POF; M= 184,14; бц. ж-
°!2f: Я=1'38322°;< = -82; . = 67,5-; р. в. 1,5; х. р!
СН2
Дикетен СН2=С^ ^0=0; М = 84,07; бц. ж.; d = l,0897f; ,пл =,
_ О
== — 6,5; гкип = 127,4; ц = 3,53; и. р. в.; х. п эт эА бзл
Диметиламин (CH3JNH; М ='45,09; газ, легко п^евращ в бц ж.
при охл. или под давл.; d == 0,6804°; п = 1,35017; tRll = - 93; ^кип = 7,4;
дКР = '64'58; "кр=5>29; С°р = 273,2; S° = _ 43,26; ДЯ° = -27,6;
х Р=в.; р9этДЯ^ = 5'94: Q" = 1743'5; е = 5'26;'^ " 1.03; а = 17,7=1
(диметиламмоний хлорид) (CH3JNH • НС!; М = 81,55-
171; р. в. 36926, эт., хлф. 25,1 б27; н. р. эф.
иг изчт/
иг, из эт.; /пл
146. Свойства органических соединений
n-Диметиламииобеизальдегид (CH3hNCeH4CHO; М= 149,20; лист.
из в.;/пл = 74 —5; tKan = 176 — 717; м. р. в.; р. эт., эф., укс, бзл., ац.
N,JV-Диметилаиилии CeH6N(CH3J; M «= 121,19; желт, ж.; d = 0,9557f;
n = 1,55822°; /„л «= 2,45; /К1Ш = 194,15; 153.4250; Ю03«; 7713; tKp - 414,7;
/>кр = 3,63; Qp«= 4781,0; ц = 1,39; т) == 1,285; а = 36.620; м. р. в.; р.
вт., эф., ац., бзл.; х. р. хлф.
N, JV-Диметилацетамид (ДМА; днметиламид уксусной к-ты)
CH3CON(CH3)j; М — 87,12; бц. крист. нли ж.; d = 0,9366f; *пл — 20,0;
*иип «= 165,0; е = 37.828; ц = 3,79; ц — 0.91925
Диметилглиоксаль см. Ди ацетил
Диметилкетои см. Ацетон
iV.iV-Диметил-п-иитрозоаиилии см. я-Нитрозодиметиланилии
Диметиловый эфир (метиловый) (СНз)гО; М = 46,07; бц. газ;
р = 2.09120; tan » — 138,5; tmn = — 23,65; /BCIUI = — 41,1 о(в закр.
сосуде); /СВспл = 350 (в возд.); /кр = 126,9; ркр = 5,30; С° = 65,94;
5° = 266,6; ДЯ° = - 185,3; ДС° = - 114,2; Д/7ПЛ = 4938,4; Qp = 1454,3;
е ==5,0228; р, = 1,30; а =• 1б,410; р. в. 370013 мл, эт., эф., ац., хлф.;
и р. бзл.
Диметилсульфат (диметиловый эфир серной к-ты) (СНзОЬЭОг;
М = 126,13; бц. ж.; d = l,3322f; я = 1.387420; /пл= - 31,8; /кип = 188;
7615; е = 55,020; tj =» l,602S; a = 40,l213; р. в. 2,81в; со эт.; р. эф.,
бзл.; н. p. CS2
Диметил сульфид (метилсульфид) (СН3)г5; М = 62,13; бц. ж.;
d = 0.845821; tnjs = - 83,2; tKm = 36; н. р. в.; р. эт., эф.
Диметилсульфит (диметиловый эфир сернистой к-ты) (CHsO)jSO;
М = 110,13; бц. ж.; d = l,2129f; я = 1.409320; tKm = 126; 5243; р. в.
(разл.); р. эт., эф.
Диметилсульфоксид (ДМСО) (CH3JSO; Af == 78,13; масл. или вязк.
сироп, ж.; rf= l,1014f; я= 1.477025; /пл = 18,45 (по ранним данным
+ 8 и f6); /„„п — 189; ДЯ° = - 196,2; ДЯИС„ = 57,19; 8 = 45,026;
ц = 3,96; т) = 2,47320; а ¦=-42,9826; р. в., эт.. эф., ац., бзл.
Диметилсульфои (CH3bSOs; М — 94,13; бц. пр.; ^л = 109; /Кип ¦= 238j
р. в., эт., бзл.
N, JV-Диметил-п-феиилеидиамии (я-аминодиметилаиилин)
(СНзЬ NC6H4NH2; М = 136,20; бц. нг. нз бзл. +лигр.; rf=l,036f;
^пл = 53; /кнп = 262; р. в., хлф.; х. р. эт., эф.
дигидрохлорид [(CH3JNHCeH4NH3]2+Clj; М = 209,20; бел. или
сер. крист. пор.; р. в., эт.
N, ЛГ-Диметил-п-фенилендиамии CeH4(NHCH3J; M = 136,20; крист.
из лигр.; /Пл =¦ 53; tKml = 14917; м. р. в.; х. р. эт., эф.
N, iV-Диметилформамид (ДМФ; диметиламид муравьиной к-ты)
HCON(CH9J; М = 73,09; бц. ж.; rf = 0,9445f; я==1,426925;
*пл = — 61,0; tKHB •= 153,0; 7639; ?всп = 59; гСВСПл = 420 (паров в возд.);
е = 36,7128; ц=»3,82; ti = 0.79626; со в., эт., эф., ац., CS2
Динитроаиилииы (NO2bCeH3NHj; M = 183,13
2,4-Д.; желт. мн. крист. из разб. ац.; d= 1,615м; ^пл= l76i м«
р. гор. в., эт. 0,721; р. гор. НС1
Свойства органических соединений 147
2,6-Д.; желт. иг. из эт., /Пл = 141 — 2; и. р. в., лигр.; м. р. эт.
Q,4; р. эф., гор. бзл.
3,5-Дииитробензойная к-та (ШгЬСеНзСООН; М = 212,12; желт. мн.
тб. из в.; <пл = 204 — 5; возг.; р. в. 1,9100; х. р. эт.; м. р. эф., бзл.}
р. укс.
Динитроиафталины СюЩШгЬ; М = 218,17
1,3-Д.; желт. иг. из бзл. или эт.; <пл=147— 9; возг.; и. р. в.;
р. эт., ац.
, 1,5-Д.; гекс. иг. из укс; /„л — 219; возг.; н. р. в.; х. р. эф.; р.
гор. бзл., гор. пир.; м. р. эт., СБг
1,6-Д.; крист. из укс; /Пл = 166 — 7; р. гор. пир., укс.
1,8-Д.; желт. ромб. яг. из хлф.; /„л = 173 — 3,5; 445 разл.; н.
р. в.; р. 88% эт. 0.18819, бзл. 0,72lif, пир.; м. р. хлф.
Динитротолуолы CH3C6Ha(NO2J; M =182,14
2,4-Д.; желт. иг. из эт. или CS2; d = l.ffilj5; 1,321 J1; /пл =>
- 69,5 - 70,5; tKan = 300 разл.; ^„л = 150; гСВСПл = 330; Qv =» 3551;
м. р. в. 0.02722; p. эт. 3,041в, эф. 9,422, бзл., CS2; x.p. пир. 76,8!S
2,6-Д'.; ромб, иг.; стаб. (а) и иестаб. (Р) формы; d=l,54045;
1,283' и;/пл = 64,3 (а); 65,5D8) (Р); QK = 3574,8; р. эт.
2,4-Диинтрофенилгидразии (NOahCeHsNHNHz; Af = 198,15; ~кр. пр.
из эт.; tan — 194 — 8 с разл.; н. р. в., эф.; м. р. эт., бзл., СБг; р.
этац.
Дииитрофеиолы (Ш2JСбН3ОН; М= 184,11
2,3-Д.; желт. ми. иг. из в.; d — 1,68120; tnn = 144 — 5; м. р. в.;
х. р. гор. эт., вф.
2,4-Д.; желт. ромб. пл. из в. или эф.; d~ 1.68324; /Пл = 113,1;
р. в. 0,56'», 4,3'»», эг. 3,819, эф. 3.06515, бзл., хлф.
2,5-Д., желт. иг. из в.; *Пл = 108; м. р. в.; р. эт., эф.
2,6-Д.; бл. желт. ромб. иг. или лист, из в.; tail = 64; м. р. хол.
в.; х. р. гор. в., гор. эт., эф.; р. бзл., хлф.
3,4-Д.; бц. трикл. иг. из в.; d— 1,672; /„л = 134; м. р. в.; р.
эт., эф.
3,5-Д.; мн. лист, из разб. НС1; d = 1,702; *„л = 126; и. р. в.; р.
эт., эф., хлф., бзл.; м. р. петр.
Диоксаи (л-Д.; 1,4-Д.) С4Н8О2; Af = 88,10; бц. ж.; d — l,03375f;
п = 1,4224^0; tnn =11,8; tKan = 101,32; 45,1100; "(„„ = 5
О(взакр. сосуде);/свспл = 300 (паров в возд.); /Кр = 313,4;
О Ркр = 5,17; ДЯпл = 12,85; ДЯИСП » 35,77101-32; е = 2.20925;
ц = 0,45; Т)=1,3120; а = 32,9625; оо в., эт., эф., ац.;
бзл., укс.
Днокснацетон A,3-дигидрокси-2-пропанои) (НОСН2)гСО; М = 90,08;
бц. крист. — мономер или димер; <Пл =65 — 71 (мономер); 80 (димер);
х. р. в.; мономер х. р., димер м. р. эт., эф., ац.
4,4'-Диоксидифенил (п, л'-дифенол) НОС6Н4СбН4ОН; М = 186,19;
ромб. иг. или пл. из эт.; d =» \,2bf; /пл=274 —5; возг.; м. р. в.,
бзл.; р. эт., эф.
L-Диоксифенилаланин [дофа; ь-р-C,4-диоксяфенил)-а-алан»н;
L -2-амнно-3-C, 4-Дигидроксифенил)пропановая к-та]
• 148 Свойства органических соединений
(HOhC8H3CH2CH(NH2)COOH; Л* = 197,20; бц. иг. из в. + SO2 или
¦ пл. из разб. эт.; [а] «= -39,5"«; —12,716 D% НС1); <Пл = 285,5 с разл.}
м. р. в. 0,5, бал., CS2; p. разб. мин. к-тах; н. р. эт., эф., хлф., петр.
Дипентеи см. Лимонеи
V, Y'-Днпириднл D, 4'-бипиридин) (C6H4NJ; М •=• 156,18; иг. (+2Н2О)
из в.; <пл = 73 (+2Н2О); 114 (бв.); tKm = 304,8; возг.; м. р. хол. в.}
х. р. эт., эф.; р. гор. в., хлф., бзл.
Дитаи см. Дифеиилметан
Дифеннл (бифенил) С6Н5С6Н5; М = 154,21; бц. мн. крист.; d— 1,180^1
0,99007; « = 1.588277; *пл = 71; *кип = 255,9; 14522; 117.010; <вспл =113;
*кр = 526,7; ркр = 4,18; ср = 2,89026°; Д#пл = 19,61; Д#исп = 48,5}
Qp = 6249,2; Q^= 6312,4; 8 = 2,5375; ц — 0; п == 1,4970; н. р. в.|
р. эт. 10, эф. 6.5719-5, мет. бзл., СС14, CS2
Дифениламин (CeH5JNH; М == 169,23; бц. мн. лист.; d«=
tnli = 54-5; *кип = 302; 17922; Д#пл = 17,86; Qp = 6427,5; 8 = 3,352;
|х = 1,3; ri=I,04130; а = 37,780; м. р. в. 0.0325, х. р. эт. 5619>5,
мет. 57,5, эф., пир., СС14; р. бал., лигр., укс, конц. мин. к-тах
1,3-Дифеиилгуаииднн (меланилин) HN=C(NHC6H6J; Af = 211,27}
бц. мн. иг. из эт.; d= 1,13; *„л = 150; разл. > 170; м. р. в., эф.{
р. эт. 1516, хлф., СС14, гор. бзл., тол.
Дифеиилкарбазид A,5-дифеиилкарбогидразид) (G6H5NHNHJCO$
М = 242,28; бц. или розоват, лист.; <пл«=172—3; 170; разл. 330—1}
н. р. в., эф., хлф.; р. гор. эт., бзл., гор. ац„ лед. укс.
Дифенилкарбазон CeH5N=NCONHNHCeH5; M — 240,27; ор.-кр. крист.
пор.; /пл == 157 с разл.; н. р. в.; х. р. эт., бзл., хлф.
Дифеиилкарбодиимнд C6H5N=C=NC6H6; M = 194,23; а-форма си-
роп, ж.; Р-форма крист.; <„л =¦ 168—70 (Р); tKan = 330—1 (а); 21831{
а: разл. гор. эт.; х. р. бзл.; Р: м. р. в., эт., эф.
Дифеиилметан (дитан) СбН6СН2С8Н6; М = 168,23; бц. ромб, nr.j
d = I,0060f (ж.); l,090f (тв.); я = 1.575320; /пл = 26-7; tKm = 264^7;
14127; 125.510; Qp =* 6924,5; н. р. в., ж. NH3; р. эт., эф., хлф.
N, JV-Днфенилмочевииа («есилл-дифеиилкарбамид) (C6H6JNCONH2j
М = 212,24; бц. ромб, иг.; d = l,27625; ^пл == 189; разл.; м. р. в.»
р. эт; эф„ хлф.
•а, ЛГ-Днфеннлмочевниа (карбаиилид; дианилид угольной k-thj
еилл-дифеиилкарбамид) C6H5NHCONHC5H5; М = 212,24; бц. ромб,
крист. нз эт.; d = I,239f; п =» 1.58320; /пл = 238—9; tKan =• 260; возг.*
V. р. в. 0,01525, эт., ац., хлф., бзл.; х. р. эф.
Дифениловый эфнр (фениловый) (С6Н6JО; М = 170,21; пл. из эт.{
d= l,148f (тв.); 0.884250 (ж.); 0.779350 (ж.); я= 1,580920; <пл =26,84$
/кип = 257,93; 12110; tKp = 532; ркр = 3,57; ср = 2.64260; ДЯИСП =-
«= 46,8260; е = 3,6530; м. р. в.; р. эт. 4,9710, эф.; х. р. бзл., лед. укс.
Дифеиилолпропан [2, 2-бис(я-гидроксифенил)пропан; диаи]
(ИОС6Н4JС(СНзJ; М — 228,29; бц. крист.; /пл = 156—7; технич.
продукт 150—2; *кип = 250—2!3; м. р. в., угл.; р. эт., мет., бут.,
укс, ац., эф.
Свойства органических соединений 149
Дифеннлсульфон (C6H6JSO2; М = 218,27; мн. пр. из бзл.; пл. из эт.;
иг. из в.; d = l,25220; tm = 128-9; tKm = 377,8; 23218; ц = 5,05;
м. р. в.; р. эт.; эф., бзл.
N, ЛГ-Днфеннлтномочевнна (иесилл-дифенидтиокарбамид)
(C6H6JNCSNH2; /И = 228,31; крист.; /„л — 189; и. р. в.; р. эт.
N, ЛГ-Днфеннлтномочевниа (тиокарбанилид; смлл-дифенилтиокар-
бамид) (C6H5NHJCS; Af = 228,31; бц. ромб. лист, из эт.; d*= 1,3212;
*пл— 154; разл. до кип.; м. р. в., разб.> к-тах н щ.; х. р. эт., эф.;
р. хлф.
Дифеннлхлорарснн (хлораигидрид дифеиилмышьяковистой ir-ты)
(C6H5JAsCl; М = 264,58; бц. крист.; d = I,3870f; п = 1.633256;
^пл^Зв; /кип —333; н. р. в.; х. р. орг. раств.
Днфеннлцнанарснн (цианангидрид дифенилмышьяковистой к-ты)
(C6H5JAsCN; УИ = 255,14; бц. крист.; ri=I,3160f; я = 1,615352;
*пл = 31,5; /кип = 346; н. р. в.; х. р. орг. раств.
Днфеиовая к-та'(о, о'-дибензойная) НООСС6Н4С6Н4СООН; М=242,24;
мн. лист, нз в.; tan = 233,5; возг.; м. р. в.; р. эт., эф.
в, n'-Дифенол см. 4. 4'-Диоксидифенил
Дифосген (трихлорметиловый эфир хлоруголыюй к-ты) С1СООСС1зТ
М = 197,82; бц. дым. ж.; запах прелого сеиа; d = 1,653,J4; n = I,456622J
*пл = — 57; <кип= 127,5; 4950; о. м. р. в.; х. р. эт., эф.
Днхлорамнн Б (N, iV-дихлорамид бензолсульфокислоты; 'N, iV-ди-
хлорбензолсульфоиамид) C6H5SO2NCI2; М = 226,08; бц. или желто-
ват, крист. пор.; до 60% акт. С1; /„л = 69—72; разл. 200; н. р. в.;
р. орг. раств.; х. р. дхэ.
Дихлорамин Т (N, Л'-дихлорамид «-толуолсульфокислоты; ./V, iV-ди-
хлор-«-толуолсульфонамид) CH3C6H4SO2NCl2; M = 240,11; бц. или
желт, крист. пор.; 57—59% акт. С1; <Пл = 82—3; разл. 150—60;
н. р. в.; м. р. укс; р. эт., эф., бзл., хлф.; х. р. дхэ. (%): 6040; 5030s
4120; 3210; 25°; IS0; H0! «О0
Дихлоргндрины глицерина СзНеОСЬ; М = 128,98; бц. ж.; техн. прод.
смесь а, у-Д. (преобладает) и а, р-Д.; d — 1,34—I,38f; /кнп = 174—6
а,у-Д.A,3-Д.; 1,3-дихлор-2-пропанол) СН2С1СН(ОН)СН2С1; бц.ж.;
d = I.3506J7; п = 1.480018; tmn = 176; 6912; р. в. И19, ац., бзл., глиц.;
со эт., эф.
а, р-Д. A,2-Д.; 2, З-дихлор-1-пропаиол) СН2С1СНС1СН2ОН;бц.ж.;
rf= I.35517-5; я= I.487518; tKm =» 183; 81 —1,513'5; р. в., эт., эф., ац.,
бзл., глиц.
Р, Р'-Дихлорднэтилсульфнд см. Иприт
Днхлоруксусная к7та СНС12СООН; М = 128,95; бц. ж.; d = I,5634f;
п = 1.465820; /п.л = 13,5; <кип = 194; I0220; 9I-212; С° = 196,6; ЬН°=*
= —502,9; Д#пл = 7,67; е = 8,222; а = 35,425'7; р. в. 8,63, эт., мет.
эф., ац., хлф., бзл.
1, 1-Днхлорэтан (этилидендихлорид) СН3СНС12; М — 98,97; бц. ж.;
f «=1,416420; fnJI == —96,98; /кип = 67,28; *кр =261,5;
180 Свойства органических соединений
ркр «= 5,07; С° = 111,3; ДЯИСП = 3I.8725; е = 10,46й; ц = 2,06; а =»
= 24,1925; /j= 1007'2; 40039'8; р. в. 0,55; о. х. р. эт., эф.; р. ац„ бзл.
1, 2-Днхлорэтан (этилеидихлорид; дихлорэтан) СН2С1СН2С1; М ¦=»
«= 98,97; бц. ж.; d = l,2570f; п = 1.444820; /пл = -35,87; /кип = 83,47;
2083; /кр = 288; ркр = 5,37; С° = 129,0; S° = 208,53; ДЯ° =-166,1;
ДО* = —80,33; Д#пл = 0,87, Д#исп = 31,45; е = 10,362В; ц = 1,75;
Т1 = 0.73030; 0,8871В; а = 23,4ЗВ; 32.2320; р. в. 0,92» @,8120), эт., ац.,
бзл., эф.
Днэтнламнн (C2H5JNH; M *= 73,14; бц. ж.; резк. запах; d ¦=¦ ОДОбб^
п = 1,38642»; <пл = -48; <кап = 56,3; б100; *всп «= -26; *СВСШ1 «= 490
(паров в возд.); <Кр = 223,3; /)кр = 3,71; Д#Исп = 27,86s8; Qp «= 2999,5;
|г=0,92; п = 0,367; 0= 16,4й; оо в.; р. эт., эф.
N, JV-Днэтнланнлин CeHsN(C2H5h; М = 149,24; желтое, масл. ж.;
d = 0,935lf; и = 1,540920; /пл = -38,8; /кип = 216,27; 147,3100; 12960;
9I.910; Qp = 6073,5; n = 1.9525; 0 = 34,220; м. р. в.; х. р. эт., эф.,
хлф.; р. ац.
N, JV-Днэтнлацетамид (диэтиламид уксусной к-ты) СНзСХЩСгНвЬ;
Af=115,18; d«=0,9I30f4; n = 1.437417-4; fKHn = 185—6; 9I30; р. в.,
9т.; оо эф., ац., бзл.
Днэтнленглнколь (дигликоль; 2, 2'-оксидиэтаиол) (НОСНгСН2JО;
JH = 106,12; бц. ж.; d=l,1177f; 1,132s; я ¦=¦ 1,4472го; <пл «¦ -8,0;
<кип = 244,8; 133м; /всп = 135; <свсШ1 = 345 (в возд.); р. в., эт., эф.
Диэтнловый эфнр (этиловый; серный) (СгНвЬО; М = 74,12; бц. ж.
нли ромб, крист.; d = 0,7135f; 0.7077825; и=1,352620; fnJ1 = -116,3
(стаб. форма); —123,3 (иестаб. форма); tKan — 35,6; 34,15 (азеот-
роп с Н2О; 98,74% Д.); *всп = — 41; <Свспл — 164 (паров в возд.);
/кр = 193,4; ркр = 3,61; С*- 172,0; ДЯИСП - 26.6020; Qp - 2726,7;
е=4,325; ц = 1,15; ц = 0.24220; 0= 17.0120; /,=.1-74'3; Ю8'1;
40-27'7; 2002-2; 40017-9; р. в. 6.520; х. р. эт., ац., хлф., бзл., лигр.
Диэтнлсульфат (диэтиловый эфир серной к-ты) (CjHsObSCb;
М = 154,18; бц. масл. ж.; d= 1,1842^; и = 1,402515; ^«=—26;
<кип = 210 с разд.; 9615; 0 = 34,6113; и. р. в.; разл. гор. в.; разл. эт.;
оо эф.
Днэтдлсульфид (C2H5JS; М = 90,18; бц. ж.; d = 0,8362f; и = 1.443020;
^пл = —103,9; <кип«=92,1; ц= 1,54; м. р. в. 0,313; р. эт., эф.
Днэтнлсульфнт (диэтиловый эфир сернистой к-ты) (CjHsObSO;
М = 138,18; бц. ж.; d=l,077f; и = 1,4198й; <кип = 161,3; 6930; 5113;
р. в. с разл.; р. эт., эф.
Днэтнлсульфокснд (C2H5JSO; Af = 106,18; бц. сироп, ж.; <пл = 5;
'кип — 891В с разл.; р. в., эт., эф.
Днэтнлсульфон (C2H5JSO2; М = 122,18; ромб, пл.; d=l,357fJ
tun — 73—4; /кип = 248; р. в. 15,61в, гор. эф.; х. р. бзл., ветр.
Свойства органический соединений 151
N, ЛГ-Диэтил-л-толуамид (ДЭТА; диэтиламид-л-толуиловой к-ты)
*-CH3C6H4CON(C2H5J; М = 191,26; d = l,0095f; п •=• 1.520625; *кип =•
•= 1111; н. р. в.; р. эт., эф., бзл., ац.
JV, iV-Диэтил-п-фенилеидиамин (я-амииодиэтиланилнн)
(C2H5JNC6H4NH2; М = 164,25; бц. илн св.-желт. ж.; <КИП«=261—2;
139—4010; р. в.; х. p. ST., эф.
суяьфат (C2HBhNC6H4NH2 ¦ H2SO4; M = 262,32; бц. крист.|
'пл =• 182—3; о. х. р. в.; м. р. эт., мет.; н. р. эф.
N, JV-Диэтилформамид (диэтиламид муравьиной к-ты) HCON(C2H5h;
М = 101,12; бц. ж.; d •= 0,908le; tKaj! = 177—8; 68"; со в.; х. р. эт., эф;
Дофа см. ь-Диоксифенилалаиин
Дульцит (галактит; галактитол) СНгОН(СНОНLСН2ОН (один из
стере.омеров; ср. алб-р-Галактоза); М •= 182,18; бц. мн. пр.;
rf«l,466}5; /пл- 188,5; *кип - 2953'5; р. в. 3,215; м. р. эт. 0.07315;
и. р. эф.
ДЭТА ем. УУ, ЛГ-Диэтил-л-толуамид
Зарин (изопропиловый эфир фторангидрида метилфосфиновой к-ты)
пл
(СН3)аСНОР-СН3; М = 140,1; бц. ж.; d = 1,09420; п = 1,38320; t
« -54; <кип= 151,7; 5715; 48—9">; т) = 1,8220; со в.; р. орг. раств.
Зомаи (пинаколиновый эфир фтораигидрида метилфосфиновой к-ты)
(СН3KССН(СН3)ОР-СН3; Af» 182,18; бц. ж.; d = 1.01320; я =•
— 1.40820; tttn «—80; <КИп — 190; 9520; 8515; 420>2; м. р. в.; х. р. орг-
раств.
Изатин B,3-индолинднон; 2,3-дигидроиндол-2,3-дион) C8H5O2N; M =¦"
«=¦ 147,14; желтов.-кр. ми. иг. из эт.; /Пл *= 203,5; возг.;
м. р. хол. в., эф,; р. гор. в., эт., ац., бзл., щ.; разл.
гор. щ
NH
И зоамилнитрат (изоамиловый эфир азотной к-ты)
(CH3JCHCH2CH2ONO2; М «=• 133,16; бц. ж.; ri = o,996lf; я= 1,412222{
*кип — 148; м. р. в.; р. эт.; х. р. эф.
Изоамилнитрит см. Амнлнитриты
Изобутнлен см. Бутилеиы, 2-метилпропен
Изолейции С2Н5СН(СНз)СН(МН2)СООН (сс-амино-р-метилвалериано»
вая к-та); М = 131,18
L-алло-И.; бц. лист.; [а] =+1420; +38,1 B0% НС1); <пл - 278
с разл.; р. в. 2,920; м. р. гор. эт.; н. р. эф.; р. гор. укс, щ.
L-rpeo-И.; ромб. лист, из эт.; [а] =+10.720; +40.820 B0%НС1);
<ял = 285—6 с разл.; р. в. 4,1225; 6,0875; м. р. гор. эт.; н. р. эф.; р.
гор. укс; Щ.
Изооктан B,2,4-триметилпеитан) (СН3KССН2СН(СН3J; М= 114 23;
бц. ж.; d = 0,691920; п = 1.391520; <„ = -107,4; <кип = 99,24; -4,310; [
152 Свойства органических соединений
81,1 (азеотроп с бзл. 2,3% И.); 71,8 (азеотроп с эт.'; 60%И.);
Л^исп = 350,225; Qp = 5456,1; н. р. в.; м. р. эт.; р. эф.; со ац., бзл.,
хлф.; ср. Октан
Изопрен B-метил-1,3-бутадиен) СН2=С(СН3)СН=СН2; Af =* 68,12;
бц. ж.; d = 0,6849'6; 0,6809f; rt^l.421920 (ж.); 'пл = -145,95;
'кип = 34,067; /всп = -48; /свспл = 400; tKp = 400; ркр <= 5,63; ср =
= 2,2425; A//° = -7S,7; АЯПЛ = 4.79; АЯИСп = 26,2125; Q = 3176,8;
е^гЛ25; п = 0,21620; р = ^б0; 127,0~ш; 201,8°; 309,110; 460.320;
942.440; н. р. в.; оо эт., эф., ац., бзл.
Изопропилбензол см. Кумол
Изопропилметилбензол см. Цимол
Изофталевая к-та (л-фталеваи; 1,3-бензолдикарбоновая)
л-С6Н4(СООНJ; М = 166,14; бц. иг. из гор. в.; гпл = 348; возг.; м.
р. в.: хол. 0,01325, гор. 0,22; р. эт.
Имидазол A,3-диазол; глиоксалии) C8H4N2; Af = 68,08; бц. пр. из
бзл.; d = 1.0303]01; п = 1,4801ю1; 'пл = 88-9; 90; tKm = 257;
138.212; ц = 6,21; х. р. в., эт.; р. эф., ац., хлф., jinp.; м. р.
бзл., петр.
Индая (гидринден; 2,3-дигидроиндеи) С9Ню; М= 118,18; масл. ж.;
d = 0,9645f; я=1,537820; ~tan = -51,40; 'кип = 177,95;
73"; н. р. в.; со эт., аф.
Инден С9Н8; М= 116,16; бц. ж.; d = 0,995720; п = 1.576820; 'пл =
= —2,59; *кип= 182,44; 5810; ц = 0,44; н. р. в.; со ат.,
эф.; р. пир., ац., укс., CS2
Индоксил C-гидроксииндол; 3-оксо-2,3-дигидроиндол) C8H7ON;
М = 133,15;, бл.-желт. пр.; *„л = 85;
'кип = НО разл.; р. в., эт., эф., хлф.;
х. р. ац.; м. р. лигр. ,
Индол B,3-бензопирол) C8H7N; M= 117,15; бц. лист, из в.; неприятн.
р запах; rf = 1,22; /пл = 52,5; *кип = 254; 123—4s; Qp =
jf^Y^> "" ^276,9; ц = 2,05; р. гор. в., бзл., лигр., ж. NH3; x. р.
ц^Д^У эт., эф., тол.
Инозит (мезоинозит; 1,2,3,5-г<ис-1,2,3,4,5,6-циклогексангексол)
С6Н6(ОНN; М = 180,16; бц. пр. (+2Н2О) из в.; d = 1.75215; 'пл = 253;
'кип = 31915 с разл.; р. в. 2,512, 4,1515; м. р. эт.; н. р. эф.; х. р. укс.
Иодбензол С6Н51; М = 204,0?; бц. ж.; d=l,8308f; rt=l,62120;
'пл = -31,4; /кип = 188,6; 75'о; е = 4,632°; ц = 1,7; т) - 1.7415; р. в.
0,03430; х. р. эт., хлф.; со эф., ац., бзл., лигр., ССЦ
Свойства органических соединений 153
Йодоформ (трииодметан) СН13; М = 393,72; желт. гекс. пл. из ац.;
характерн. иеприяти. запах; d = 4,0081°; /пл=123; возг. 210; летуч
с вод. паром; Qp = 677,4; ц = 1,00; м. р. в. 0,012S, р. эт. 7,878, 1,318,
эф. 13,625, хлф., укс, CS2; н. р. бзл.
Иодуксуснаи к-та ICH2COOH; M = 185,96; бц. ромб. пл. из в. или
петр.; d = 2,2694f; 2,1893f°; tnlJ = 83; разл. до кип.; а = 38.6385;
33,41130; р. в., эт.; м. р. эф.; р. гор. петр.
Иприт [р,р'-дихлордиэтилсульфид; бисB-хлорэтил)сульфид]
(C1CH2CH2JS; М= 159,08; бц. масл. ж. или пр.; d=l,274lf;
п = 1,5292°; /пл= 13-4; /кип = 215-7 (частично разл.); 180200; ПО2";
9810; р = 0,024°; 0.05510; 0,11520; 0,2330; м. р. в. 0,049, р. эт„ эф., бзл.
Идрит азотистый [р,Р'р"-трихлортриэтиламин; трисB-хлорэтил)амии]
(ClCHjCH^N; M = 204,53; бц. или желт, ж.; d ~ l,2348f; tnn = —4;
*кип = 230-5 с разл.; 13020; 124—б10; 941; р = 0.002610; 0,006920;
0,016430; м. р. в. 0,052°; оо эт., эф., бзл., ац.
Кадаверин (пентаметилендиамин; 1,5-пентандиамин) H2N(CH2)sNH2;
М= 102,18; бц. снроп. дым. ж.; d = 0,873f; n = 1,456125; 1,45889^-6;
1,46776^'6; /пл = -21; /кип«= 178-80,5; х. р. в., эт.; м. р. эф.
«{-Камфора (d-2-камфанои; rf-2-борнанон) СюН16О; М= 152,24; бц.
гекс. пл. из эт.; характерн. запах; d = 0,99|5; л=1,546225; [а] =*
= +41,420 A%; абс. эт.); +44.820 B0%; абс. эт;); +48,4 E0%; абс.
эт.); /Пл = 178,5; /кип«= 209,1; возг.; перег. с вод. паром; ДЯИСп==
«=587,7; Qy-= 5910,5; м. р. в. 0,1; о. х. р. эт., эф., хлф.; р. бзл.,
мет., укс, ац., CS2
Капрнловаи к-та (октановая) СН3(СН2NСООН; М = 144,22; бц. лист.
или масл. ж.; d = 0,9088f; п = 1.428520; tatl = 16,5; tKm = 239,3;
14028; 12410; Д//пл = 21,36; м. р. в. 0,25100; оо эт., эф., р. хлф., бзл.,
лед. укс.
Капрнловый альдегид (октанал) СН3(СН2)бСНО; М = 128,22; бц. ж.;
характерн. sanax; d = 0,82if; п = 1,4217?°; tKjm = 167-70; 8535; 65";
м. р. в.; х. р. эт., эф.
Капрнноваи к-та (декановая) СН8(СН2)8СООН; М= 172,27; бц. иг.;
d=.0,8858f; л=1,42884°; *пл = 31,5; /кип =• 268-70; 17025; 15010;
Д#шг = 28,02; Q = 6100,7; м. р. в. 0.01520; р. эт., аф.; х. р. ац., бзл.,
хлф., петр.
Капрнновый альдегид см. Децилальдегид
е-Капролактам (лактам е-аминокапроновой к-ты) С6Нц№Э; М =
= 113,16; бел. крист.; я=1,476820; <пл = 68—9; <КИа=»
=262,5; 13912; о. х. р. в. 525, эт., аф., бзл., хлф.
Капроновая к-та (гексановая) CH3(CH2),tCOOH; M— 116,16; бц.
масл, ж.; d = 0,92925; n=l,4l6325; /«, = -3,9; /кип = 205,35; ЭЭб1"
134 Свойства органических соединений
<всп=102; <свспл = 340 (в возд.); Q = 3476,9; м. р. в. О,8862°; р,
эт., эф.
амнд (капроамид; гексанамид) CH3(CH2LCONH2; M = 115,18;
крист.; d = 0,999f; я=1,4200"°; tnn = 101; <кип=255; ц = 3,9;
м. р. в.; р. гор. в., эт., эф., бзл., хлф. > ;
ангидрид (капроангидрид) [СН3(СН2]4СО]2О; М = 214,30; бц.
масл. ж.; d = 0,9279f; tan => — 40,6; <кип =241—3 с разл.; разл. в.;
р. эт., эф.
метиловый эфир (метилкапроат) СН3(СН2LСООСН3; М = 130,19;
бц. ж.; d = 0,88462°; п = 1.404920; <пл = -71; tRan =149,5; 52|5; 42|Э;
н. р. в.; х. р. эт., эф.; р. ац., бзл.
нитрил (капронитрил) CH3(CH2LCN; Af = 97,17; бц. ж.; rf =
= 0,809f; п = 1,41154м; <пл = -79,4; <кнп = 163; м. р. в.; р. эт., эф.
пропнловый эфир (пропилкапроат) СН3(СН2LСОО(СН2JСН3;
ЛГ = 158,24; d = 0,8672f; « = 1.417020; <пл = -68,7; <кип= 187,5;
н. р. в.; р. эт., эф.
хлорангидрнд (капроилхлорид) СН3(СН2LСОС1; Af=l34,6l;
d=0,9754f; я= 1,4264м: tm =» -87,3; <кип = 153; разл. в.. эт.; р.
эф., ац.
этиловый эфир (этилкапроат) СН3(СН2LСООС2Н5; Af = 144,22;
бц.ж.; d = 0,871020; я=1,407320; /пл = -67,5; /КИП=168; м. р. в.
0,0015; р. эт., эф.
Капроновый альдегид (капроальдегид; гексанал) СН3(СН2LСНО;
М = 100,16; бц. ж.; d = 0,8355f; п = 1,427920; <кип=131; н. р. в.;
х. р. эт.; р. эф.
Карбазол (днбензопиррол) CI2H9N; Af = 167,21; бц. лист, из ксил.;
<пл = 245—7; <Кип = 354,8; 200иг; ц = 2,09; в. р. в.;
м. р. эт. 0,92й, укс; р. эф. 3,130, бзл. 5,350, ац. 11.130,
тол. 3,1'°
NH ^
Карбамид см. Мочевина
Карбамнновая к-та (моноамид угольной к-ты) NH2COOH; M = 61,04;
в свободном виде неизвестна
бензиловый эфир (беизилкарбамат) NH2COOCH2C6H5; М =
= 151,17; лист.; <Пл = 91; 220 разл.; м. р. в., ац.; р. эт., эф., тол.
метиловый эфнр (метилкарбамат; метилуретан; уретилан)
NH2COOCH3; М = 75,07; бц. пл.; d = l,136f; /г= 1,412556; <пл = 54;
<кип= 177; 8214; р. в. 21711, эт. 7315, эф.
хлораигидрид (карбамоилхлорид) NH2COC1; M = 79,49; бц. ж.;
резк. запах; <кип=61—2; разл. при иагр., а также в., эт.
этиловый эфнр (этилкарбамат; уретан) NH2COOC2H5; M = 89,10;
бц. иг. из лигр.; d = 0.986221; п — 1,4144й; <пл = 48,5—50; <кип = 184;
х. р. в. 10025, эт. 16625, эф., бзл., пир.; р. хлф.; м. р. лигр.
Карбаиилид см. Л^Д'-Дифенилмочевина
Кетен (карбометилен; этенон) СН2=С=О; М — 42,04; газ; rf = l,45;
/ил = —134,6; <кип =¦ —41; ДЯ° = —61,1; разл. в., эт., NH3; x. р. эф., ад.
Свойства органических соединений 155
Коламин (этаноламин; моноэтаноламин; 2-аминоэтаиол; В-оксиэтил-
амии) HOCHjCHjNHj; М = 61,09; бц. ж.; d = 1,0222°; п = 1,45382°;
*пл = 10,51; ^ип ==17U; бв5? Д#исп = 49,83ШЛ; 84 = 57,7225; ц =
•^2,27«; n=19,3525; а == 48.3025; со в., эт.; р. эф. 0,72, хлф.; м. р.
бзл., лигр.
Коричные к-ты (Р-феиилакриловые) CeH5CH=CHCOOH; M = 148,16
аллокорнчиая к-та (одна из трех полиморфных форм цис-пзо-
мера); ми. пр.; d = 1,284|; tnii — 68; /кип = 265 разд.; 12б19; ДЯПЛ —
= 114,4; р. в. 0.93725; х. р. эт., эф.
изокоричная к-та (а- и р— две нз трех полиморфных форм
цис-нзомера); ми. пр. нз лигр.; <пл = 58 (а); 42 (E); р. в. 0.93726, эт.,
хлф., лигр., укс; х. р. эф.
коричная к-та (обыкновенная; гря«оизомер); бц. ми.; d =
«= 1,2475*; <пл = 133; *кип = 300; ДЯПЛ = 22,63; Q = 4352,2; р. в. 0,125,
0.58898, эт. 23, эф., бзл., лед. укс, хлф. 5,9'5
Коричный альдегид (р-феннлакролеин; 3-фенилпропенал; циниамаль-
дегид) С6Н5СН=СНСНО; М = 132,17; бц. или желт, ж.; й = l,0497f;
я = 1,619520; /пл = -7,5; /кип = 252 с частич. разл.; 12820; 12716;
<?р = 4653,9; е = 1б,924; м. р. в.; р. эт., эф., хлф.; н. р. лигр.
Коричный спирт (р-феннлаллнловый; 3-феиил-2-пропен-1-ол)
С6Н5СН==СНСН2ОН; Af = 134,18; бц. иг.; d = 1,0442°; п= 1,681920;
<пл = 33; /кип = 257,5; 143м; м. р. в.; х. р. эт., эф.
Кофеин (тенн; 1,3,7-трнметилксантнн) CeHioOjNi; М *=> 194,20; бц. нг.
СН нз эт.; крнст. (-j-lHjO) из в.; d = 1,2319; <пл="
=235—7 (бв.); возг. ниже /пл; р. в. 1,351в, эт.
2,316, хлф. 14,2, бзл., ац.; м. р. эф. 0,0441в
Крезолы (метилфенолы) CH3CeH<OH; M = 108,14
о-К.; бц. крист. или ж.; d=l,0465f :0,994s0; п=1,545320;<пл=30,9;
/кип =190,9; 146.72»»; 127,4'»»; 74,9'»; /Кр = 423.2; ркр = 5,00; Qp =•
«=3692,8; е = 11,525; ц = 1,44; т) == 4,49*°; р. в. 3,14», 5.61»»; х. р. эт.,
эф.; ац., бзл., CCW
ж-К.; бц. ж.; d=l,0344f; 0,986?°; п=1,543820; /пл==11-2;
*кип «= 202,8; 157.32»0; ^в.О1"»; 861»; /кр == 432; ркр = 4,56; Qp ~ 3684;
е = 18,028; ц = 1,60; ц = 43,910; 20.82»; а = 37.0325; р. в. 2,4225, 5,8||H,
хлф.; со эт., эф., бзл., СС14
я-К.; бц. пр.; d = J,0347f; п = 535920; *пл <= 36; <кип = 202,5;
157,720»; 140100; 85,7'»; <кр = 428,7; ркр = 5,15; ДЯПЛ= 11,89; Qp.=»
= 3692,4; е = 99,1м; ц = 1,64; п = 7,040; р. в. 5,3100, 2,440; со эт.,
вф., ац., бзл., CCU
Кротиловый спирт B-бутен-1-ол) СН3СН=СНСН2ОН; М = 72,10;
бц. ж.; d = 0,852lf; n=l,428820; tBJ1 = < -30; *кнп == 121,2; р. в.
16,6; со эт„ эф.
I
156 Свойства органических соединений
Кротоновые к-ты F-метнлакриловые; 2-бутеиовые) СН3СН=СНСООН;
Af = 86,09
изокротоновая (р-К.; жникая; ч«о2-бутеновая); НГ- или пр из
петр.; й - 1,0265|°; п - 1.445620; *пл = 15,5; <кип = 169; 7415; разл.
171,9; АЯПЛ—12,57; р. в. 40, эт.
а-кротоновая (твердая; гранс-2-бутеновая); бц. мн. иг. нз в.
нли лигр.; d = 0,96480; п = 1,422880; <пл = 71,4-1,7; *кип = 184,7;
8113; АЯПЛ«=9,12; ц = 3,13; р. в. 7.6120, 65.640; м. р. лнгр.; р. ац.,
бзл., гор. лнгр.
Кротоновый. альдегид (гра«с-р-метнлакроленн; r/jawc-2-бутенал)
СН3СН=СНСНО; М =» 80,09; бц. ж.; резк. запах; слезоточив; d =»
-0.848»; я = 1,436620; /м --69; tKW - 102,2; <вспл = 8 (бв.);
Л#иСП = 36,13; Qp = 3239,5; р. в. 18.120; со эт., эф., бзл., тол.;
х. р. ац.
Ксантин B,6-днгндроксипурнн; 2,6-Дноксо-1, 2, 3, 6-тетрагндропурнн)
C5H4N4O2 ЛГ=152,12; желтов.-бел.
У -• пор.; > 150 разл. не плавясь; возг.;
Vli M- р-в- °'008'7' °'01840'эт-0>33'7'
\\ || ^> р. формамиде, гор. глиц.; х. р. щ.
NH NH
Ксантогеновая к-та (этнлксантогеновая; О-этиловый эфнр днтио-.
угольной к-ты) C2H5OCSSH; Af = 122,20; ж.; tm •= — 53; разл 25->
-> С2Н5ОН + CS2; м. р. в.; р. хлф., CS2
этиловый эфир (этнлксантогенат) C2H5OCSSC2H5; Af = 150,26;
крист.; d=l,085{9; я = 1,523718; <кип = 199-200; 91-З18; 76l0f
в. р. в.; р. эт., эф.
Ксиленолы (днметилфенолы) (СНз)гС8Нз0Н; Af = 122,17
,2,3-К. (виц-о-К,.; 2,3-днметнлфенол); нг. из в. нлн разб. эт.^-
п = 1.54225; *„л = 75; tKm = 218; 95,410; р. в., эт.
2,4-К. (несимм-м-К..; 2,4-днметнлфенол); бц. иг.; d = 1.ОЗб20;
1,0276;*; «== 1,542014; <пл=27-8; tKnn = 210; 97-814; Q = 4338,8»
м. р. в.; оо эт., эф.
2,5-К. (п-К.; 2,5-днметнлфенол); бц. мн. крнст. нз эт. + эф.;
rf=l,l69'5; <пл = 74,5; <кип = 2ll,57S2; возг.; Q = 4332,9; р. в., эт.'
X. р. Эф.
2,6-К. (виц-м-К.-, 2,6-диметилфенол); бц. лист, нли нг.; d =»
= 1,0761Г; 4л = 49; ^кип = 212; 91,210; р. гор. в., эт., эф.
3,4-К. (несимм-о-К..; 3,4-днметнлфеиол); нг. нз в., d= 1,0276м;
п = 1,5420м; <Пл = 62,5; <кип = 225—6; Ю6,810; Q = 4541,3; р. в.,
эт.; оо эф.
3,5-К. (симм-м-К-', 3,5-диметилфенол); нг. нз в.; d = 0,9680;
^пл = 68; *Кип = 219,5; возг.; 102.310; м. р. в.; р. эт.
Ксилидины (диметнланилнны) (СНзЬСбНзМНг; М = 121,18
2,3-К. (виц-о-К.; 2,3-днметиланилин); ж.; d = 0,993lf; n =
= 1,568420; tm= < —15; /кип = 221—2; м. р. в.; х. р. эт., эф., ац.,
хлф., бзл.
Свойства органических соединений 157
2,4-К. (несимм-м-К.; 2,4-диметилаиилин); ж.; d = 0,974|°; п =»
= 1,5569го; *пл=16; W=214; 9l10; м. р. в.; р. эт., эф„ бзл.,
ац., хлф.
2,5-К. (я-К.; 2,5-диметиланилин); масл. ж. или бл.-желт. лист.;
d=0,979f; я= 1.559121; <пл= 15,5; *кип = 213,5; 97-10110; м. р. в.;
р. эт. 0,98, эф., ац., хлф., бзл.
2,6-К. (еиц-м-К.; 2,6-диметилаиилин); бц. ж.; d = 0,979б4°« п ***
= 1.561220; <пл = П,2; <кип = 216,9; н. р. в.; р. эт.. эф., ац., хлф., бзл.,
3,4-К. (несимм-о-К.; 3,4-диметиланилии); мн. тб. нз литр.; d =
= 1,07617'5; /пл = 51; /кип = 226; м. р. в.; х. р. лигр.; р. эт., эф., ац.,
бзл., хлф.
3,5-К. (симм-М'К,., 3,5-диметиланилин); ж., d ¦=» 0,9724°; п ~
<=1,55812°; <пл = 9,8; *кип = 220-1; м. р. в.; х. р. эт., эф., ац.,
хлф., бзл.
Ксилит (ксилитол) СН2ОН(СНОНKСН2ОН (один из стереомеров;
ср. ал&-о-Ксилоза); Л1= 152,15; бц. гигр. крист.; две формы: а мета-
стаб. мн.; р стаб. ромб.; /пл == 61 —1,5 (а); 93—4,5 (Р); х. р. в., эт.,
мет., пир., укс; н. р. эф., хлф.
D-Ксилоза (a-D-ксилопираноза; древесный сахар) СН2ОН(СНОН)зСНО
ОН
нос%
ОН
аль-Ъ-К. «-D-K.
Af = 150,14; бц. крист.; d=l,52525; [a] = +93.620 -> +18,820D);
<пл = 144-5; Qp = 2349,3; ц =8,1; р. в. 1172°, 80% эт. 6,22°;
м. р. эф.
Ксилолы (диметилбензолы) СбН4(СН3J; М= 106,17
о-К. A,2-диметилбеизол); бц. ж.; d = 0,8802f; n=l,505520;
<пл= -25,175; /Кип = 144,41; 32^; *ВСп ¦= 29; <СВСпл = 553; tKp =
= 359,0; ркр = 3,65; S" = 246,2; ДЯ° = —24,42; ДЯИСП = 367,3; е ==
= 2.2620; ц = 0,52; t) = 0,81020; н. р. в.; х. р. эт., эф.; оо ац., бзл.,
петр., СС1«
ж-К. A,3-диметилбензол); бц. ж.; d = 0,868354--, 0,8642f; п =
= 1,4972го; <пл=-47,872; <кип = 139,1; 28,V»; /всп = 29; <свспл =
= 553; tKp = 346,0; ркр = 3,55; S" = 251,9; ДЯ° = —28,39; Д//Исл =
«= 363,6; е = 2,2420; ц = 0,36; tf = 0.62020; н. р. в.; х. р. эт., эф.;
оо ац., бзл., петр.
n-К. A-,4-диметилбензол); бц. мн. крист. или ж.; rf = 0,8611|°;
и=1,49582°; <пл= 13,26; <кип = 138,35; 27,2'»; /ВсП = 29; *свспл -
= 553; *кр = 345,0; ркр = 3,44; S° = 247,1; Д#° = —24,40; ДЯИСП =
«= 359,3; е = 2,2320; ц = 0,06; ц = 0.64820; н. р. в.; х. р. эт., эф. I
со ац„ бзл., петр. |
158 Свойства органических, соединений
Кумарии [лактон ^ис-о-гидроксикоричной (кумарнновон) к-ты] С9НвО2;
М— 146,15; бц, ромб, крист. из. эф.; d = 0,93525;
'пл = 70; ^Кип = 290—1; 153.910; м. р. в. 0,0125; р. эт.
13,716, хлф.; х. р. эф. '..
Кумариновая к-та (г^нс-о-гидроксикоричная) НОС6Н4СН=СНСООН;
М = 164,16; нестаб. геометр, изомер; существует только в виде
солей или производных; лактон см. Кумарин
Кумаровые к-ты НОС6Н4СН=СНСООН; М = 164,16
о-К. (гранс-о-гндроксикоричная к-та); стаб. геометр, изомер;
иг. из в.; <пл = 207—8 с разл.; р. в., эт., м. р. эф., и. p. CS2
л-К.(л<-гидроксикоричная к-та); бц. пр. из в.; /пл=193; х. р.
гор. в., эф., р. эт., бзл.
я-К. (л-гидроксикоричная к-та); бц. иг. (+1Н2О) нз в.; <Пл ¦=
= 210—13; 215 разл.; м. р. в., бзл.; х. р. эт. эф., н. р. лигр.
Кумол (изопропилбензол) С6Н5СН(СН3J; М = 120,19; бц. ж.; d =
= 0,861820; n= 1,491520; /пл = -96,028; /кип = 152,39; 38,210; *кр =
= 359,8; ркр = 3,21; АЯИСП = 45.1425; е = 2,382°; ц = 0,85; т| =
= 0.73925; <г = 27,6926; н. р. в.; р. эт.. эф., бзл.; оо ац., CCU, петр.
Лактоза [молочный сахар; 4-О-(р-в-галактопираиозил)-в-глюкопира-
ноза] С12Н22О11; М = 342,32; бц. крист.; d= 1,5254го; а-Л.: [а] =
= -fc2Q20: <пл=?-2.23; а-Л.4-1ШО; [а] =+8520->+52,620 (8%);
<пЛ=202;Р-Л.:[а] = +34,920->+55,4Я)D0/0); tnjl = 252; Л.: н. р. абс.
эт., мет. эф.; р. разб. эт., пир.; а-Л. р. в. хуже, чем (J-Л.
Лауриловый спирт (додециловый; 1-додекаиол) СНз(СН2)юСН2ОН;
М= 186,34; лист, из эт.; d = 0,8201*°; 0,8309f; *пл = 26; ?кип =
= 255—9; 15020; и. р. в.; р. эт., эф.
Лауриноваи к-та (додекановая) CH3(CH2)i0COOH; M = 200,32; бц.
иг. из эт.; d = 0,8679™; я= I.4I9I80; *пл = 44,2; /кнп = 225100; 141°'6;
н. р. в.; р. эт. 126°, 13421, мет. 14221, эф., бзл.
Лаурииовый альдегид (додекаиал) СЩСН^юСНО; М = 184,32;
бц. крист.; иеприятн. запах; d = 0,8532f; n=l,43320; <пл = 44,5;
/кип= 185">°; 142—З22; н. р. в.; р. эт., эф.
Левулиноваи к-та D-оксопентаиовая; \-кетовалериаиовая)
СН3СОСН2СН2СООН; Af = 116,12; бц. лист.; d=l,1395f; я =
= 1.439620; /пл=37,2; /кип = 246 с разл.; 154м; 139-408; АЯПЛ =
= 9,22; х. р. в., эт., эф.
Левулиновый альдегид (¦у-кетовалериановый; 4-оксопентаиал)
CHjCOCHjCHjCHO; Af = 100,12; бц. ж.; d= l,018421'5; л =
= 1.4256721'5; <пл = —21; <Кип = 186—8 с разл.; 668'5; летуч с вод.
паром; оо в., эт., эф.
Левулииовый спирт C-ацетопропиловый; 5-гидрокси-2-пентаиои)
СН3СОСН2СН2СН2ОН; М= 102,13; d=* l,007lf; n= 1.439020; /кйп=,
= 208730 с разл.; 144—5100; 116—833; оо в.; р. эт., эф.
L-Лейцин (L-a-амииоизокапроиовая к-та) (СНзЬСНСНгСЩгШг^ООН;
Af = 131,18; гекс. бц. лист, из в., d=l,293'8; [a] = -10,4220B,2%);
Ч-15.120 B%; 6 и. HCI); +7,528 C,2%; 1 и. NaOH); /пл = 293-5
с разл.; р. в., лед. укс. 10,3, к-так, щ.; м. р. эт. 0.07217; и. р. эф.] ,
Свойства органических соединений 159
L-Лизии A-а,8-диамииокапроновая к-та) NH2CH2(CH2KCH(NH2)COOH;
М = 146,19;-иг. из в. или гекс. пл. из эт.; [а] = +25,9 B%; 6 н. НСП-
+7,6 B,2%; Зн. NaOH); +14,6 F,5%); <пл = 224-5 с разл.; о. х .р.
в., к-тах, щ.; м. р. эт., н. р. эф.
гидрохлорид CeHi4O2N2 • НС1; М «=¦ 182,65; бц. крист.; tn4 =
= 263—4
дигидрохлорид C6HhO2N2 ¦ 2НС1; М = 219,11; бц. крист. из разб.
НС1; [а] = +15,320; <пл=193 V V
Лнмоиеи [1,8(9)-я-меитадиен; 1-метил-4-изопропенил-1-циклогексе] 1
CI0Hie; M = 136,24
rf-Л. (цигрен; карвеи; гесперидеи); бц. ж.; запах цитрусовых;
d = 0,841 if; «=1,474321; [а] =+126.8420; tKm= 175,5- 6,07?3;
68,220; и. р. в.; р. эт., эф.
«М-Л. (дипентен); бц. ж.; приятн. запах; d = 0,8435^°; п =»
= 1.47192»; [а] =0,00; *ки„ = 175,5-6,5763; 68,2*>; н. р. в.; р. эт., эф.
Лнмоииаи к-та B-гидроксн-1, 2,3-пропантрикарбоновая)
НООССН2С(ОН)СН2СООН; М= 192,13; бц. ромб, крист. (+Ш2О)
СООН
изв.; d=l,542^8 (гидрат); fnjl=153 (бв.); разл. до кип.; гидрат
70-75, —Н2О; р. в. 133, эт. 11625, эф. 2,26
Лнидаи см. Гексахлорциклогексан
Лниолевая к-та (9, 12-октадекадиеновая; витамин F) С17Н31СООН;
М- 280,45; желт. масл. ж.; d = 0,9025f; п = 1.469920; /пл =» -5,2;
*кш = 23016; 2021'4; н. р. в.; со эт., эф.
Лииоленовая к-та (9, 12, 15-октадекатриеновая; витамин F)
-C17H2jCOCH; М = 278,44; бц. масл. ж.; d = 0,9046f; n = 1,4800м;
(плгг П.0-11,3; /кип = 230-217; н. р. в.; р. эт., эф.
Мадеиновая к-та (^«с-1,2-этиленп,икарбоновая; ч«с-бутендиовая; ср.
Фумаровая к-та) НООССН=СНСООН; М = 116,07; бц. мн. пр.;
d = l,59020; ^„л = 130,5; разл. до кнп.; Qp= 1364,4; ц = 2,38; р. в.
Гад25, 392,697'5, эт. 69.920, эф. 825, лед. укс, ац.; м. р. бзл.
Малеииовый ангидрид СШгОз; М = 98,06; бц. ромб. иг. из хлф.;
rf= 1,48 (тв.); 1.31460; tnn = 60; tKan = 199,9; 82м; ДЯ° =
= 0,47; Qp«= 1397; е = 50.060; Ц = 3,91; ч=1,5370; 0,9910°;
м. р. в., эт.; разл. гор. в., эт.; х. р. (%): ац. 70, этац. 53,
хлф. 34, бзл. 33; м. р. СС14 0,6%
О
Малоновая к-та (метандикарбоиовая; пропандиовая) НООССН2СООН;
М= 104,06; бц. трикл. крист.; d=l,&3l\5; 1.61916; <пл = 135,6
с разл.; 140 разл. -> СН3СООН + СО2; Qp = 866,9; ц = 2,57; р. в.
61,1°, 73,520, 92.650, эт. 5720, эф. 5,76; н. р. бзл.; х. р. пир.
днэтнловый эфир (диэтилмалонат; малоновый эфир)
СН2(СООС2Н5J; М = 160,17; бц. ж.; фрукт, запах; d=l,0553f°;
л=1,414320; <пл = — 48,9; tKm = 198,9; 9218; р. в. 2,08; со эт., эф.;
р. бзл., хлф., укс; х. р. ац.
180 Свойства органических соединений
Мальтоза [солодовый сахар; 4-0-(а-в-глюкопнранознл)-о-глюкопн«
раноза] СпНггОц; М = 342,32; бц. крнст.; а-М.: [а] = +17320 н>
->+130,420; <пл=108 (бв.); Р-М. +Щ2О: [а] = +111,72о -> +130.420
D%); *„л = Ю2-3; М.: Qp = 5649,2; о. х. р. в.; р. пнр., пир. + в.;
н. р. эт„ эф.
D-Маннит (d-мэнннтол) СН2ОН(СНОНLСНгОН (оДнн нз стереоме-
ров; ср. <ы&-о-Манноза); М—182,18; бц. ромб, нг.; d = l,48920;
п = 1,333020; [а]=-0,4925; *пл = 168,0; *кнп = 2952'5; 276-801; возг.
ниже <пл; р. в. 15,618, эт. 0,06й; м. р. пнр.; н. р. эф.
!>-Манноза СН2ОН(СНОНLСНО; М= 180,16
СН2ОН СН2ОН
Job
ноон2- I I I 1 Z^l [^1
OHQH
алб-D-M. p-D-M.!
а-D-M. (a-D-маннопираноза); бц. крист.; d = 1,539; [a] =¦
»=+29,320->+14,220 D%); *Пл=133; р. в. 24817; м. р. эт.. мет.; н.
р. эф., бзл. I
P-D-M. (P-D-маннопираноза); [a] =-17,020->+14.220 D%)'
<пл==132; х. р. в.; м. .р. эт.; н. р. эф.
Маргарнноваи к-та (гептацекановая) СНзССНгЬвСООН; М = 270,45
бц. пл. нз петр.; d = 0,8578f; п = 1,434260; <ПЛ = 61,3; *кип = 363,8}
227100; р. в. 0.0004220; X. р. эф., эт. 25,228, ац., бзл., хлф.
Маслиные к-ты С3Н7СООН; М = 88,10
изомаслиная к-та B-метнлпропановая) (СНз)гСНСООН; бц. ж.;
d - 0.950420; п = 1,3930м; *„ = -46,1; <кип = 154,7;53,7410; tKp = 336;
ркр = 4,05; Qp = 2164,8; 8 = 2>7110; р. = 1,17; т) = 1,1330; 1,12615;
а = 25,220; р. в. 2020; оо эт., эф. н др. орг. раств.
амид (нзобутнрамид) (СНзЬСНССЖНг; М = 87,12; бц. мн.
крнст. нз бзл. нлн хлф.; cf = 1,013; <пл = 129; ?кнп = 220; х. р. в.,
эт.; м. р. эф.
аигидрнд (нзобутирангидрнц) [(СН3JСНСО]2О; М = 158,20;
бц. ж.; d=0,9540f§; <пл=—53,5; ^„„=182,5; 73—518; разл. в., эт.; °о эф.
метиловый эфир (метилнзобутират) (СНз)гСНСООСНз; М =
¦= 102,14; бц. ж.; d = 0,8890f; п = 1,3840м; *пл = -84,7; tKUn = 92,3;
м. р. в.; оо эт., эф.
нитрил (изобутиронитрнл) (СНз)гСНСМ; М = 69,11; бц. ж.;
d = 0,773; tKvm = 107—8; м. р. в.; х. р. эт., эф.
хлорангидрид (изобутирилхлорид) (СНзЬСНСОС!; М = 106,55;
бц. ж.; rf = 1,01741°; п = 1.407920; tan = -90,0; <кип = 92; разл. в.,
эт.; оо эф.
этиловый эфир (этнлизобутират) (СН3JСНСООС2Н5; М=116,16;
бц. ж.; rf = 0,8693f; я=1,390320; taJi = -88,2; /киц = 111,7; м. р.
в.; оо эт., эф.
Свойства органических соединений let
масляная к-та (бутановая) СН3(СН2JСООН; бц. ж.; d = 0.957720;
л=1,398020; <Пл== — 5,26; tKStn — 163,5; neper, с вод. паром; 99,4
(азеотроп с Н2О; 18,5% м.); tKp = 355; />кр = 5,27; е = 2,97м; jx =¦
=0,93; rj == 1,814IS; a = 26,74; при ~4,1 со в., эт., эф. и др. орг.
раств.
амяд (бутирамнд) CH3(CH2JCONH2; Af = 87,12; ромб, крист.
нз бзл.; rf = l,032f; 0,8850120; п=1,4087130; *пл = 116; *КИП = 216;
р. в. 1б,28!6, эт.; м. р. эф.; н. р. бзл.
метиловый эфир (метилбутират) СН3(СН2JСООСН3; ЛГ=»
= 102,14; бц. ж.; d = 0,89841°; п = 1,387820; гпл = —84,8; tKan = 102,6;
*кр = 281,2; /)Кр = 3,48; е = 5,620; р. в. 1,56"; оо эт., эф.
нитрил (бутиронитрил) CH3(CH2JCN; М~ 69,11; бц. ж.; d =»
.= 0,7942°; /i = l,38422°; <пл =—112,0; <Кип=И8; м. р. в.; р. эт.,
бзл.; оо эф.
хлорангидрид (бутирилхлорид) СН3(СН2JСОС1; М= 106,55;
бц. ж.; rf = l,0277f; n=l,412l20; *пл =. -89; <кип = 102; разл. в.,
эт.; оо эф.
этиловый эфир (этилбутират) СН3(СН2JСООС2Н5; М = 116,16;
бц. ж.; й = 0,879f; п = 1.400020; /пл = -93,3; *кип = 121,6; *всп = 16;
<свспл=»430 (в возд.); /кр = 293; ркр = 3,04; е = 5,118; р. в. 0,6825,
эт., эф.
Масляный альдегяд (бутиральдегид; бутаиал) СН3(СНг)гСНО; М =
= 72,10; бц. ж.; остр, запах; d = 0,801б|°; п = 1.379120; /пл — -97,1;
/кнп=. 74,78; 68 (азеотроп с Н2О, 94% М.); fBcnjI =» — 6.7 (в закр.
сосуде); ДЯИСП = 31,49; Q = 2452,24; е «- 13,426; ц = 2,46; г\ = 0.43320;
р= 91,5го; р. в. (%): 8,7°; 7,120; Б,4"; оо эт., эф., тол.; х. р. ац.,
бзл.
Меламин B,4,6-триамино-1,3,5-триазин) C3HeN6; M <= 126,12; мн. пр.
из в.; d = l,S7lf; п = 1.87220; /пл - 354 с разл.;
У-Я возг.; м. р. в. 0,520, 490, гор. эт.; н. р. эф. и др.
К/ >—NH8 орг. раств.
Мелинит см. Тринитротолуол
п-Ментан D-изопропил-1-метилдиклогексан) СюНго? М = 140,27; бц.
ж.; запах керосина; цис-п-М.: d«- 0,8164°;
п = 1,4515м; tKan = 168,5; 6322; транс-п-Ы..-.
d = 0,792f; n = 1,43932U; /кип =161;
61—219'5! я-М. н. р. в.; х. р. орг. раств.
Меркаптаны см. Тиолы
Метакриловая к-та (а-метилакриловая; 2-метнлпропеновая)
СН2=С(СН3)СООН; М = 86,09; бц. пр. нли ж.; d = l,0153f; «=-
<= 1,4314м; /пл= 16; *киа = 163; 6012; ц = 1,79; р. в.; х. р. гор. в.; 1
оо эт., эф. и
6 3.-:*, 746
162 Свойства органических соединений
изопропиловый эфир (изопропилметакрилат)
¦ СН2=С(СН3)СООСН(СН3J; М= 128,17; бц. ж.; d = O,89of; я=*
= 1~41222°; tKan «= 127; н. р. в.; со эт., эф., ац., бзл.
метиловый эфир (метилметакрилат) СН2=С(СН3)СООСН3; М =
= 100,12; бц. ж.; d = 0.94620; п = 1.416220; tnll = -48; *кип = 100-1;
824оо. 47юо. 2432; И го. _105; ^вспл = 10; Ср = 1)8832о; дЯисп = 38,07;
ц = 1,95; ¦п = 0,632220; р. в. 1,530; со эт., эф., ац.; м. р. глиц.
пропиловый эфир СН2==С(СН3)СОО(СН2JСНз (пропилметакри-
лат); М = 128,17; бц. ж.; d = 0,902}|; п — 1.419020; tKna = HI; и. р. в.;
оо эт., эф.
этиловый эфир (этилметакрилат) СН2=С(СН3)СООС2Н6; М —
- 114,15; бц. ж.; d = 0,90725; п = 1.414725; tKtm = 117; 3018; м. р. в.;
со эт., эф.
Метан СН4; М = 16,04; бц. газ; d = 0,436~170; газ по возд. 0,55420;
<пл = -182,48; /кип = -161,49; /Свспл = 537 (в возд.); tKp = -82,3;
ркр = 4,71; ркр = 0,162; ср=2,22; С°= 35,71; S°= 186,19; ДЯ° =
= -74.85; ДО° = —50,79; ДЯПЛ = 0,94; ДЯИСП = 8,178; Qp = 882;
е = 1,7~173; ц = 0; р. в. 0,05563°; 0,0330820, 0,0170100, эт. 52° мл,
эф. 106,6° мл, ССЦ 6030 мл, 40% H2SO4 1,5820 мл, 60% H2SO4
1,320 мл, 96% H2SO4 3,120 мл
Метаниловая к-та (.и-анилинсульфоиовая; -и-аминобензолсульфо-
кислота) NH2C6H4SO2OH; М= 173,2; из в. трикл. пр. (+1,5Н2О);
бв. иг.; при нагр. разл. до пл.; р. в. 1.2767, 6,5s5, эт. 2,9212'5; м.
р. эф.
Метиламин CH3NH2; M = 31,06; бц. газ.; резк. неприятн. запах;
d = О.бЭЭ^11; 0,66284-20; /пл = -93,5; /кип •= -6,5; /кр = 156,9; ркр =
= 7,56; ДЯпл-6,13; Qp = 1071,5; 8 = 9,425; (х = 1,31; т) = 0,236°;
а = 22,2~12; х. р. в. 97200 мл, 11530012'5 мл, 9590025 мл; р. эт., ац.,
бзл.; оо эф.
гидрохлорид CH3NH2-HC1; М = 67,52; бц. лист, из эт.; /пл =
= 226; /кип=23016; х. р. в.; р. эт. 2378; н. р. эф.
АГ-Метиланилин C6H5NHCH3; M = 107,16; желт, ж.; d = 0,9868f;
я = 1,57142°; /пл = -57; tкнп = 195,7; 9525; 8616; 79,210; tKp = 428,6;
ркр = 5,20; Qp = 4073,1; е = 5,9722; ц = 1,64; т) = 2.0226; о = 39,620;
м. р. в.; х. р. эт., хлф., ац.; оо эф.
Метилбромид (бромметан; бромистый метил) CH3Br; M = 94,94; бц.
газ (илн ж.); характери. запах; d = 3,974^0; l,6755f; п— 1,4432~20;
1.421820; *м = -93,7; /кип - 3,6; t = 192,6; ркр = 6,94, Ср = 42,59;
S° = 245,77; ДЯ° = —35,6; ДО" = —25,9; ДЯПЛ = 5,98; ДЯИСП =
= 23,913-6; Qp = 769,8; ц = 1,786; р = 142020; р. в. 1,75, хлф., бзл.;
х. р. эт., эф.; оо CS2
JV-Метилглюкамии A-метиламино-1-Дезоксн-о-сорбит)
CH2OH(CHOHLCH2NHCH3; M = 195,22; бел. иг. из мет. или эт.;
[а] = -18,518; -16.220 G,5%); ^пл = 133—5; гидрохлорид 148-50;
х. р. в.; р. гор. мет., эт.; и. р. бзл., хлф., лигр.
Свойства органических соединений 163
Метилендибромид (дибромметан; бромистый метилен) СН2Вг2; М =
= 173,85; бц. ж.; d = 2,4970f; п = 1.542020; /пл = -52,8; /кип = 96,9;
(х = 1,914; т) = 0,9230; р. в. 1,1520; со эт., эф., ац.
Метилендииодид (дииодметан; йодистый метилен) СН212; М = 267,85;
бц. ж. или лист.; d = 3,3254f; я=1,742515; /П1 = 6,1; /кип = 181
разл.; 6010; Qp = 746,4; Qv = 745,2; p. = 2,12; р". в. 1,4220, эт., эф.,
бзл., хлф.
Метилендифторид (дифторметан; фтористый метилен) CH2F2; М =
= 52,03; бц. газ; d = 0,909|°; я=1,19020; /кип =-51,6; С° = 42,84;
(X = 1,96; н. р. в.; р. эт.
Метилендихлорид (дихлорметан; хлористый метилен) СН2С12; М —
= 84,93; бц. ж.; d = l,3255f; п = 1,4337го; /пл = -96,7; tKna = 40,1;
38,1 (азеотроп с Н2О; 98,5% М.); tBcn = —14; <Свспл = 580 (в возд).;
tKp = 237±2; ркр = 6,17; С° = 100; S° = 178,7; АЯ° = -117,1; AG° =
= —63,2; АЯИСП = 27,98'°; Qp = 446,8; [t = 1.58; t) = 0,39930; р. в.
2; оо эт., эф.
Метилиодид (иодметан; йодистый метил) CH3I; M = 141,94; бц. ж.;
характерн. запах; d = 2,3346^; 2,279f; 2,25102f; «=1,538020; /пл =
= -66,1; гкип = 42,5; 39 (азеотроп с СИ3ОН; 93% М.); tKp = 254,8;
ркр = 6,53; S°=162,8; АЯ° = — 8,4; АО0 = 20,5; Qp = 8l4,6; Qv =
= 808,6; ц = 1.313; t) = 0,46030; а = 25,843'5; р. в. 1,815, ац., бзл.,
ССЦ; оо эт., эф.
Метиловый спирт (метанол; древесный спирт) СНзОН; М = 32,04;
бц. ж.; d = 0,7960915; 0,7928|°; 0,7676f; я=1,328820; /пл = -97,88;
'кнп = 64,509; 1573; <всп = 8; ^свспл = 464; tKV = 239,4; ркр = 8,02;
ркр = 0,272; С°=81,6; S°= 126,8; ДЯ° = —238,57; ДО° = -166,23;
ДЯПЛ = 3,18; АЯИСП = 38,45м; Qp = 715; е = 32.6325; 40~20; ц — 1,70;
t) = 0,817°; 0,54725; 0.39650; а = 22,6120; оэ в., эт., эф., ац., бзл.;
р. хлф.
j Метилфторид (фторметан; фтористый метил) CH3F; M = 34,03; бц.
газ; d = 0,8774^78'6; 0,8428~60; 0,5786f; п = 1.172720; tnx = — 141,8j
/кип = -78,6; Ср = 37,45; S° = 223,0; ц = 1,808; р. в. 16615 мл; х. р.
эт., эф.; р. бзл., хлф.
Метилхлорид (хлорметан; хлористый метил) СН3С1; М — 50,48; бц.
газ; р = 0,991 ~25; 0,952°; 2,31°; п= 1,3661-'°; 1,3389°; ^„л = -97,72;
fKHn = -24,2; С°= 40,79; S° = 234,18; Я°=-82,0; G° = — 58,6;
Qp = 687,0; (X = 1,97; р. в. 400 мл, эт. 3500 мл, эф., хлф., укс;
с» ац., бзл.
Метилцеллозольв B-метоксиэтанол; монометиловый эфир этиленглй>-
коля) СН3ОСИ2СН2ОН; М = 76,09; бц. ж.; d = 0,9660f; n = 1,40238го;
?пл = -85,1; ^кнп= 124,6; /всп = 46,1; ДЯИСП = 45,1725; а = 30.8425;
оэ в.; х. р. эт.; р. эф., бзл.
ацетат СН3ОСН2СН2ОСОСН3; М = 118,14; бц. ж.; d = 1,0067?.°,;
'пл = -65,1; гкип = 145,1; ^всп =60; р = 22Э; со в.
6*
J04 Ceodctek органических соединений
Метилэтилкетон B-бутанон) СН3СОС2Н5; М = 72,Ю; бц. ж.; d —
= 0,8054f; п = 1.378920; *пл - -83,4; /кип = 79,6; 301Ш; tKp = 262,5;
ркр = 4,15; ДЯНСП = 31,97го; е = 18,426; ц = 2,79; а = 24,62°; р. в.
29,220, 1990; со эт., эф., ац., бзл.
L-Метионин CH3S(CH2JCH(NH2)COOH [а-амино-у-(метилтио)мас-
ляная к-та]; М «= 149,22; гекс. пл.; [а] = — 8,226 A%); + 23,423
C%; 1 и. НС1); tan = 283 с разл.; возг. ниже tnjl; p. в. 3,4, эт.;
м. р. укс; н. р. эф., абс. эт., ац„ бзл., петр.
Метол [/1-(метиламино)фенол сульфат] 2CH3NHC6H4OH • H2SO4;
М — 344,40; бц. крист.; tan = 250—60 разл.; р. хол. в. 5, гор. в. 16,6, эт.
Миндальная к-та (ct-гидроксифенилуксусная; фенилгликодевая)
СеН6СН(ОН)СООН; М= 152,15
D-M.; бц. крист.; [а] = -15720 A,6%); tnn = 133,3; р. в., эт., эф.
L-M.; бц. крист.; [а] = +156.5720 B,9%); tan = 133,3; р.в.,эт.,эф.
DL-M. (параминдальиая; рацемическая); бц. ромб, крист. из бзл.;
d = 1.3614; 1300f; *пл = 120,5; разл. до кип.; р. в. 1620, эт. 53,616'5, эф.
Миристиновая к-та (тетрадекаиовая) CH3(CH2)j2COOH; M = 228,38;
бц. лист.; rf = 0.8533J0; /г=1,426870; 1Ш = 54,4; <кип = 250,5'°°;
199»6; 149.31; ДЯПЛ == 45,38; н. р. в.; р. эт. 44,9»', хлф., лед. укс,
мет., ац.; м. р. эф.
Мирициловый спирт (мелиссиловый) С31Н53ОН; M = 452,85; бц.
иг. из эт.; d = 0.77796; tn]t = 88; н. р. в.; р. эт.; х. р. эф., хлф.
Молочные к-ты (а-оксипропионовые; 2-гидроксипропановые)
СН3СН(ОН)СООН; М = 90,08
l(+)-M. (rf-M.; мясомолочная); гигр. пор. илн сироп, ж.;
rf = 1,2485; [ct] = + 2,67i6 B,5%); +3,82lf A0%); tnjl = 25-6; гкип=з
= ЮЗ2; х. р. в., эт.; м. р. эф.
D(-)-M. A-М..); [а] = -2,6716 B,5%); -3.8215 A0%); /пл-
¦= 25—6; х. р. в., эт.; м. р. эф.
Dt-M. (dl-M.; обыкновенная М.; М. брожения); бц. гигр. сироп.
Ж. или крист.; d = 1.24915; l,2060f; п = 1.439220; [al - 0,00; tnjl = 18;
*кип = 12216; QP = 1364; е = 22,017; х. р. в., эт.; м. р.чэф.
Молочный сахар см. Лактоза
Морфолин (тетрагидро-1,4-оксазин) C4H9NO; M = 87,12; бц. гигр.
масл. ж.; d = 1,0005|°; /г = 1,4543го; *пл = -4,75;
^KM = 128-30; 24,86i0; со- в.; р. эт., эф., ац., бзл.
Мочевая к-та B,6,8-тригидроксипурии; 2,6,8-триоксо-1,2,3,6,7,8-гекса-
гидропурнн) C6H4N4O3; М = 168,12; бц. чеш.; ромб. пр. или пл.,
d = 1,893м; 400 разл.; о. м. р. в. 0,0002°, 0,00645", 0.088106; р. глиц.;
н. р. эт., эф.; х. р. щ.
Мочевина (карбамид; диамид угольной к-ты) NHSCONH2; M = 60,05;
бц. тетр. пр. из в. или эт.; d = l,335f; /i=l,48425; tnjl= 132,7;
возг. 120-30 (вак., без разл.); С° =. 93.7224'8; S°= 173,84; ДЯ° =
*= -319,2; ДО0 = -203,84; Q = 634,29; Ц « 4,56; », р. в. 67°, 8410,
104,7м, 135.330, 165.340, 20560, 24660, 40080, 733100; р. (в 100 г) эт. 20й,
?пиц. 5020; м. р. эф.; н. р. бзл., хлф.
Муравьиная к-та (метановая) НСООН; М = 46,03; бц. ж.; резк. за-
вах; d= I,2l96f; п = 1.371420; /пд = 8,25; /кнп == 100,7; 50120; 107,2
Свойства органических соединений 165
(азеотроп с в.; 77,4% М.); С° = 98,74; S =128,95; ДЯ =-409,19;
ЛО° = -346,0; Д//пл = 12,72; ДЯИСП = 22,24ю0-5; 19,89й; Qp = 262,8;
е = 57,020; ц = 1,41; ti=1,80420; a = 37,620; сов., эт., эф., глиц.;
р. бзл., тол.; х. р. ац.
амид см. Формамид
амиловый эфир (амилформиат) НСОО(СН2LСНз; М = 116.16;
бц. ж.; d = 0,8926f; п == 1,3951 ^'5; tnjl = -73,5; /кип = 130,4; н. р. в.;
оо эт., эф.
анилид см. Форманилид
бензиловый эфир (бензилформиат) HCOOCH2CeH5; M— 136,15;
бц. ж.; d=l,08lf; /кип = 203-4; 84-510; н. р. в.; р. эт.; оо эф.
бутиловый эфир (бутилформиат) НСОО(СН2KСН3; М= 102,14;
бц. ж.; d = 0,8900f; п = 1,3892и; /пл = -90,0; <кип = 106,8; /всп = 12;
'свспл = 270; н. р. в.; оо эт., эф.
диметиламид см. Диметилформамид
диэтиламид см. Диэтилформамид
изопропиловый эфир (изопропилформиат) НСООСН(СН3J; М —
= 88,10; бц. ж.; d = 0.87320; п=1,367820; /кип = 71,3; /всп = -8;
<свспл = 460; р. в. 2,122; оо эт., эф.; х. р. ац.
метиловый эфир (метилформиат) НСООСН3; М = 60,06; бц. ж.;
d = 0,975f; п = 1.34420; tnn = -99; /кип = 31,5; /всп = -22; /свспл-
= 420; ^=214; ркр = 6,01; С° = 121,3; Д#° = -378,2; е = 8,520;
ц, = 1,80; <т = 25,0820; р. в. 30,4; оо эт.; эф., мет.
пропиловый эфир (пропилформиат) HCOO(CH2hCH3; M = 88,10;
бц. ж.; d = 0,9058f; п = 1,377920; tajl = -92,9; /кип = 81,3; /всп =»
= —5; Wui = 400; 8 = 7,7219; р. в. 2,79; оо эт., эф.
этиловый эфир (этилформиат) НСООС2Н5; М = 74,08; бц. ж.;
rf = 0,9168f; /г=1,359820; 1пл = -80,5; <кип = 54,5; /асп = -22;
/свел = 370; гкр = 235,3; Ркр = 4,71; е = 7,12з; ц = 1,93; т) = 0,4022°;
а = 23,620; р. в. 11,82'5; то эт., эф.; х. р. ац.
Муравьиный альдегид (формальдегид; метанал) СН2=О; М = 30,03;
бц. газ; резк. раздраж. запах; d = 0,8153^0; Q,^\Z\^m; /пл = —92;
/кип = —19,2; —79.620; С° = 35,35; S° = 218,66; ДЯ°=-115,9;
ДО° = -110,0; ДЯИСП = 23,309'2; Qp = 561,1; ц = 2,33; х. р. в., эт.
D0% р-р в в. — формалин); р. эф., ац., бзл., хлф.; и. р. петр.
Надбензойная к-та см. Пербензойная к-та
Надуксусная к-та см. Перуксусная к-та
Нафталин (нафтален) Ск>Н8; М = 128,17; бц. мн. пл. из эт.; d = 1.I6822}
0.9625400; 1.025325; га = 1,400324; 1.589885; /пл = 80.28J
tKan = 217,96; 87,510; возг. ниже tnJ1; tKp = 476,6;
Ркр = 4,11; ДЯПЛ=18,8; Qp = 5156,8; ц = Q.72; т) =
= 0.96780; а = 28,8127; м. р. в. 0,003; р. эт. 9,5Ш'5, бзл.
40,2115'6; х. р. эф., хлф., ССЦ
186 Свойства органических соединений
Нафталинсу.чьфокислоты (нафталинсульфоновые к-ты) Ci0H7SO3H;
М = 208,24 \
а-Н. A-Н.); пр. (+2Н2О) из в.; /„л = 90; х. р. в.; р. эт.; м. р. эф.
Р-Н. B-Н.); бц. расплыв. пл.; rf=I,44l|5; /пл=102; при нагр. разл.
до кип.; р. в. 76,9630, эт., эф., гор. бзл* 0,2
Нафтиламины CI0H7NH2; M— 143,19
а-Н. A-Н); бц. ромб. иг. из разб. эт. или эф.; d = 1,1229||;
1,1144™; n=l,6703451; tnJl = 50; /К|Ш = 300,8; 16012; возг.; ДЯПЛ =
= 93,47; Qp = 5286,5; ц = 1,44; р. в. 0,17; х. р. эт., эф.
Р-Н. B-Н.); лист, из в.; d = 1,0614f; n = 1.6492798; *пл = 113;
'кип = 306,1; Qp = 5276; ц= 1,74; р. эт., эф., бзл.; х. р. гор. в.
Нафтилеидиамины C,0H6(NH2h; M= 158,20
1,2-Н.; лист, из в.; /„л = 96—8; /Кип = 214!3; 150— I0'5; р. гор. в.;
х. р. эт., эф., хлф.
1,4-Н.; пр. или иг. из в.; n= l,644li8; tnn= 120; м. р. в.; х. р.
ST., эф., бзл., хлф.
1,5-Н.; бц. пр. из эт.; d— 1,4; /пл = 189,5; возг.; м. р. хол. в.;
р. гор. в., гор. эт.; х. р. эф., хлф.
1,6-Н.; иг. из в.; d = 1,147"; п = 1,7083"; tnJl = 85-6; м. р.
хол. в., эф.; р. гор. в., гор. эт., гор. бзл.
1,7-Н.; лист, из бзл.; иг. из в.; tnlt= 117,5; м. р. в., эф., лигр.;
х. р. эт.; р. гор. бзл.
1,8-Н.; бц. крист. из эт.; d = 1,127"; «=1,6828"; tnJl = 66,5;
возг. 20512; м. р. в.; р. гор. в.; х. р. эт., эф.
2,3-Н.; иг. из эт.; d= l,0968f; n= 1.634226; tnn = 199; м. р. в.;
x. p. эт.; р. эф.
2,6-H.; иг. из в.; ^ПЛ = 216; разл. 222; м. р. гор. в.; эт., эф.
Нафтеновая к-та A-нафтиламин-4-сульфокислота) NH2C10H6SO3II;
М = 223,25; бц. иг. из в. (+0,5Н2О); d= l,6703f; при нагр. разл. до
пл.; м. р. в. 0,026°, 0,22100, эт., эф.; р. мет., лигр.
Нафтойные к-ты (ыафталинкарбововые) СШН7СООИ; М— 172,18
а-Н. A-Н.); бц. вг. из разб. эт.; d = 1,398; гпл = '62; tKnn = 300;
23150; Qp = 5153,8; м. р. гор. в., лигр.; х. р. гор. эт.; р. эф., хлф.
Р-Н. B-Н.); бц. мн. нг. из лигр.; rf = l,077|00; *пл = 185,5;
tKHn = >300; Qp=5l36,3; м. р. в. 0.006825, гор. лигр.; х. р. эт., эф., хлф.
Нафтолы С10Н7ОН; М = 144,17
а-Н. A-Н.); желт. мн. крист.; d= 1.2244; l,09539f; 1,099"; n =
= 1,6224"; taa = 96,1; tKnn = 280; возг.; АЯПЛ = 23,49; Qp = 4959,7;
ц = 1,0; м. р. гор. в., ССЦ; х. р. эт., эф.; р. бзл., ац., хлф.
Р-Н. B-Н.); бц. мн. лист.; d = 1,2820; ^Пл=123—4; /кип = 286;
ДЯПЛ = 18,88; Qp = 4674,4; ц = 1,3; р. в. 0.07425, эт. 12,б25, эф. 76.925,
хлф.; м. p. SO2, CCI4, гор. лигр,
^Свойства органических соединений 187
Нафтохиноны С10Н6О2; М= 158>16
о а-Н. A,4-Н.); желт.
трикл. крист. из лигр.;
rf = l,42225; гпл = 128,5;
возг. ниже ^пл! летуч
с вод. паром; Qp=4605,7;
р. в. 0,35, эт., бзл., хлф.,
Р-Н. амфи-Н. ?S2; х. р. эф., укс, м. р.
Р-Н. A,2-Н.); желт.-кр. иг. из эт.; d = 1.45026; разл. 115-20; не
перег. с вод. паром; Qp = 4629,2; р. в., эт., бзл., эф.; м. р. лигр.
амфи-Н. B,6-Н.); ор. пр.; tпл = 135; разл.; р. эт.; м. р. эф., бзл.;
х. р. мет.; разл. укс, пнр.
Неогексан см. Гексаны
Неопентан см. Пентаны]
Никотиновая к-та C-пиридинкарбоиовая; ниацин; провитамин РР)
C5H4NCOOH; М = 123,12; бц. иг.; d = 1,47326; tn]l = 235, 5-6,5; возг.;
Ц=4,0; р. в. 1,315, 2,4738, 4,066i, 9,76100, эт. 0,9215, 2,Ю38, 4,2061,
7,0678; м. р. орг. раств.
амид (никотинамид; витамин РР) C5H4NCONH2; M = 122,13; бц.
крист.; d = l,40025; п = 1,46625; tnjl= 131-2; /кип = 150; бО5'10;
р. в. 100, эт. 66,6; м. р. эф., бзл.; р. глиц. 10
Нингидрин B,2-дигидрокси-ЬЗ-нндандион) C9HeO4; M = 178,14; пр.
из в.; tnjl = 241—3 A25 краснеет); х. р. в., щ.;
м. р. эт., эф.
ОН
Нитроанилины NO2CeH4NH2; M— 138,13
о-И.; ор. ромб. нг. нз эт.; rf = 1,442'6;
б28 ДЯ 1611 Q 3
74—6;
284;
оИ.; ор. ромб. нг. нз эт.; rf = 1,4426; ^пл = 74—6; ^Кип = 284;
165—б28; ДЯПЛ= 16,11; Qp = 3204,1; е = 34,590; ц = 4,45; р. в.
0.12625, эт. 15,815, 27,8725, бзл. 20,825; х. р. эф., ац., хлф.
м-И.; желт. ромб. нг. из эт.; d = 1.43045; 1,1747^60; fnjI =114; tKaa'=•
=305,7 с разл.; ЮО0'16; ДЯПЛ = 23,68; Qp=3201,6; A=4,72; р. в. 0,08925,
эт. 6,126, эф. 5,67, бзл. 2,725, гор. в., ац., хлф.; х. р. мет., гор. ац. •
п-Н.; желт. мн. иг. из эт.; d= 1,424|; tпл = 146,7; tKm = 331,73;
1060'03; разл. 336; ДЯП, = 21,10; Qp = 3184; е = 56,3160; ц = 7,1; р. в.
0,0819, 2,2100, бзл. 0.57925, эт. 4,61, 6,0525, эф. 4,39, тол., хлф., ац.; х. р. мет.
Нитробензойные к-ты NO2C6H4COOH; M— 167,13
о-Н.; трикл. иг. из в.; rf=l,575f; *пл = 147,5; ДЯПЛ ¦= 28,01;
р. в. 0,68, хлф. 0,4530'5, эт. 2,82П, 46,9625, эф. 2,16й; м. р. бзл.
ж-Н.; мн. лист, изв.; d = l,494f; tnjl = 140—1; ДЯпЛ==19,29; Qp=
= 3050,6; р. в. 0,31, эт. ЗЗ10, 68,О226, эф. 25,1й, хлф. 4,0725; х. р.
мет., ац.; м. р. бзл.
п-Н.; мн. лист, из в.; d = l,61of; tnJl = 242,4; возг.; ДЯПЛ = 36,92;
р. в. 0,02425, хлф. 0,10126, эт. 0,9ш, 2,326, эф. 2.211; х. р. мет.; м. р. I
ац., бзл. у
1в8 Свойства органических соединений
1 Нитробензол CeH5NO2; М = 123,12; бц. или желт.масл. ж.;"~горько-
¦ миндальн. запах; rf = 1,22314; 1,208245; 1,19344°; n = I.5545715;
1,5525720; /пл-5,76; гкип = 210,9; tB№ = 83 (в закр. сосуде);
<сВСпл = 482; tKp~459; С°р~ 177,27; ДЯПЛ = 11,59; ДЯНСП = 40,79;
Qp = 3092,8; е = 34.8230; 20,8130; ц = 4,22; r\ = 2.16515; 2,032<>. 1,63430;
а = 43,92°; 42.1730; р = I44'4; 1084'9; 10013ад; 200161'2; 400185-8-м. р в.
0,19, 0,880; х. р. эт., эф.; р. бзл., ац.
Нитробутаны C4H9NO2; M = 103,12
1-нитробутан CH3(CH2KNO2; ж.; d = 0,973420; n=l,4101920;
/пл = ~81,33; tKim= 152,77; м. р. в.; со эт., эф.; р. щ.
2-нитробутан CH3CH(NO2)CH2CH3; d = 0,96595f; п= 1,40407м;
*пл = т132; ^ип =140
1-нитроизобутан B-метнл-1-ннтропропан) (CH8JCHCH2NO2;
бц. ж.; d = 0.9634920; п ~ 1.4064220; /пл = -76,85; *квп = 158,9 A41,72);
м. р. в.; со эт.; эф.
2-нитроизобутан B-метил-2-нитропропан) (СНзЬСМСЬ; крист.;
d = 0,95028f; п = 1.3971530; /пл = 26,23; tKna = 127,16
Нитрогексаны CeH13NO2; M= 131,18
1-Н. CH3(CH2MNO2; ж.; а ¦= 0,9390f; п=1,4234620; /кип =
= 180—1; 11276; 81,516; н. р. в.; р. эт., эф., щ.
2-Н. CH3CH(NO2)(CH2KCH3; ж.; d = 0,9509°; 0,9357|°; tKm = 1765
р. кипящ. конц. КОН
Нитроглицерин (тринитроглицерин; тринитроэфир глицерина; глице-
ринтрииитрат) CH2(ONO2)CH(ONO2)CH2ONO2; M = 227,09; масл. бц.
или желт, ж.; две крнст. формы: а (нестаб.) и р (стаб); d = 1,60094э;
l,593lf; n=l,478612; /пл = 2,9(а); 13,2 (р); 260 взр.; ц = 3,38;
ч = 3620; р = 0,000220; 0.00340; 0,019е0; ~2,0126; м. р. и. 0,14%26;
О,24°/о50, CS2, лигр., петр.; р. эт. 25, мет. 7; оо эф.; х. р; хлф.
Нитрозобеизол CeH5NO; M = 107,12; бц. ромб, или мн. крист. из эф.;
*пл = 68—9; ttcan = 57—918; н. р. в.; р. эт., эф., хлф.; х. р. лигр.
П-Нитрозодиметилаиилин Ш, Л^-диметил-л-нитрозоанилин)
ONCeH4N(CH3J; М = 150,18; з. трикл. лист.; d = 1,145»; /пл = 85;
Сухой может самовоспл.; н. р. в.; х. р. эт., эф. и др. орг. раств.,
разб. мин. к-тах
JV-Нитрозодифениламии (дифенилнитрозамии) (CeH5JNNO; M =
= 198,22; желт. мн. пл. из лигр.; tail = 66,5; м. р. хол. и.; х. р.
гор. и., гор. эт., гор. бзл.
#-Нитразо-#-метилмочевина NH2CON(NO)CH3; M = 103,09; бц. или
желт. пл. из эф.; tall = 123—4 с разд.; н. р. в.; р. бзл., хлф; х. р.
гор. в., эт., эф., ац.
а-Нитрозо-Р-нафтол A-нитрозо-2-иафтол; 1-оксим Р-нафтохиноиа)
ONC,0H6OH; jM = 173,18; желт. иг. из бзл.; tm=\\2\ p. в. 0,022°
@,120); эт. 2,413, бзл., укс; х. р. эф., щ.; м. р. лигр.
Р-Нитрозо-а-нафтол B-нитрозо-1-нафтол; 2-оксим Р-иафтохииона)
ONC10HeOH; М= 173,18; желт. иг. из бзл.;. ^пл = 162—4 с разл.;
о. м. р. хол. в.; м. р. бзл., хлф., эф.; х. р. эт., мет., ац., лед. укс.
Свойства органических соединений 1Й9
ft-Нитрозофенол (монооксим п-бензохинона)
ONC6H4OH 5=i HON=CeH4==O; M = 126,12; св.-желт. ромб. иг. из в.:
'пл—133; разл. 144; Д#° = 2993,2; м. р. хол. в.; р. гор. в.; х. р.
эт., эф., ац., гор. лигр., щ.
Нитрометаи CH3NO2; М = 61,04; бц. ж.; горько-миндальн. запах;
d=l,l38l6|°; и=1,3818820; *пл = -28,55; fKHn= 101,186; 2027'34;
13б,4042°2в. 83,6 (азеотроп с Н2О; 76,4%Н.); *вспл -= 44,4; tKp = 314,8;
ркр = 6,31; С° = 106,3; Д#° = -86,6; Д Я исп *= 34,0; Qp = 708,8;
е « 35,93»; (х = 3,46; ц = 0.62020; 0,6123°; а = 36.822"; р. в. 9-10, эт.,
эф„ ац., щ.
1-Нитропеитаи CH3(CH2LNO2; М = 117,15;d = 0,9525f ;n = 1.4175120;
Wi = 172,5; н. р. в.; р. эт., эф., ац.
Нитропропаиы C3H7NCV, M = 89,10
1-Н. CH3CH2CH2NO2; бц. ж.; характерн. запах; d = 1,00144|°;
« « 1.4016020; <пл =-103,99; fKHn •= 131,18; 207-52; <вспл = 48,9;
t кр = 402,0; Д#нси = 43.3826; Qp =« 1999,5; е = 23.2430; ц = 3,66;
П«0,79826; о =29,2825; р. в. 1,4 мл, хлф.; оо эт., эф.
2-Н. (СН8JСН;МО2; Af»= 89,10; бц. ж.; характерн. запа*;
d - 0,9884f; п = 1.394420; <пл = -91,32; /кип » 120,25; 2012-99; fBcnjI -
= 39,4; tKp = 344,7;. Д#нсп = 41,34; е = 25,5223; ц = 3,73; п = 0,752В!
(Т = 29,0821; р. в. 1,7 мл, хлф.
а-Нитротолуол (фейнлнитрометан) CeH3€HsNO2
Р
ч=± CgH.CH=N
=» 1,5323м; /кап а 1352В; ПО1; таутомерн. смесь, в которой преобла-
дает нитроформа; ациформа может быть выделена; <пл а= 84
Нитротолуолы CH3CeH4NO2; M ¦= 137,15
в-И.; желт, ж.; стаб. (а) и иестаб. (Р) формы; d •=* 1,1629|0>4j.
я-1,547420'4; fM--3,17 (a); -9,27 (р); fKHn = 221,7; Qp - 897,0;
Qv = 897,0; е = 27.420; 11,8222; ц = ЗДч = 2,3720; р = 81,85; 94.810;
109.620; 119,23°; м. р. в. 0,065м; р. бзл., хлф., петр.; со эт., эф.
ж-Н.; крист.или ж.; rf=-l,157f; п — Г.546620; /пл ¦= 15,5—16,1;
'кип = 232>6= -113—413; Qv = 3736; е = 23,в20; Ц -=3,81; ti = 2,3320}
р. в. 0.049830; х. р. эт., эф.; р. бзл.
п-Н.; бц. ромб, иг.; d = 1,1226?; l,1038f; п = 1,5346е2'5; /пл =•
= 51,6-2,1; /КНп = 238; 104.59; 64-50'05; <вспл = ЮЗ; Qp= 3717,9;
qv = 3719,6; е *=-22Л**; ц =«4,30; г\ — 1^060; м. р. в. 0.044230; р. эт.,
бзл., ац., пир.; х. р. эф.
Нитротрихлорметаи см. Хлорпикрин
Нитрофеиолы NO2C5H4OH; M=> 139,12
о-И.; бл.-жеят. мн. иг. из эт. или эф.; <f= 1,485,}; 1,29454»
я = 1,5723м; /пл = 45,3-5,7; fKHn = 214,5; 96,4-6,8ш; ДЯ^^ 15,58;
Qp = 2883,2; :е = 17,350; ц = 3,10; р. в. 0Л, 1.08100, эт. 4623; х. р.
8ф., ац., бзл., хлф., пир.; р. тол., CS2) щ.
^ ; М= 137,15; желт, ж.; d= l,1540f'7; n
170 Свойства органических соединений
м-Н.; бц. мн. крист. из эф.; rf=l,4854f; 1,2797]00; /пл = 97;
гкип=19470; Qp = 2863,5; ц = 3,30; р. в. 1,3526, 13,Зэ0; х. р. эт.
19523, эф. 51,40'2, гор. бзл., ац.; р. .бзл., гор. хлф., щ.
п-Н.; желт. мн. пр.; d = 1,479|°; 1.2809114; /пл = 114,9-5,6;
разл. 279; возг.; ДЯПЛ = 24,27; Qp = 2881,9; ц = 5,05; р. в. 1,626,
26,990, эт. 189.526, эф. 1191, хлф., пир., тол., гор. бзл.; м. р. бзл., CS2
Нитроформ (тринитрометан) CH(NO2K; Af = 151,04; бц. мн. крист.;
d = 1.596724; п = 1.445124; tnn = 25; *кип = 45-722; взр.; Qv = 3121,2;
ц = 2,7; а = 33,9820; 33,625; х. р. в., ац. и др. орг. раств., щ.
Нитроциклогексан С HUNO2; М= 129,16; бц. ж.; d=l,0605f; п =
= 1.4612'9; гпл=-34; tKlm = 205,57М с разл.; 109,540; 9522; н. р. в.;
р. эт. и др. орг. раств.; х. р. щ.
Нитроэтан CH3CH2NO2; M = 75,07; бц. ж.; характерн. запах; d =
¦=l,05057f; /г=1,3919320; /пл = -89,52; *кип= 114-4,8; 2015'56;
< 100 (азеотроп с. Н2О); *вспл = 41,1; /кр == 388,6; С° = 141.423"95;
ДЯИСП = 41.5925; е=28,0630; р. = 3,19; ¦ц = 0,66125; а = 31,3125; р. в.
4,5 мл; оо эт., эф.; р. хлф., ац.
Нитроэтнлен CH2=CHNO2; M =73,06; з.-желт. ж.; резк. запах;
слезоточив; d= 1,07313'8; ^кип = 98Д 38—980; ц = 3,41; р. орг. раств.
Нонан СН3(СН2OСН3; М = 128,26; бц. ж.; d = 0,7176f; ««¦ 1,405420;
tnJl = — 53,519; гкип = 150,798; 39,5й; *KP = 321,5; ркр = 2,30; ср =
= 1,6525; С°= 284,5; ДЯПЛ == 15,47; ДЯИСП = 36.92151; Q = 6124,5;
е=1,97220; т) = 0,711'°; а = 22.9220; н. р. в.; х. р. эт., эф.; оо ац.,
бзл., хлф. s
Нонановый альдегид см. Пеларгоновый альдегид
Нониловый спирт A-нонанол) СН3(СН2OСН2ОН; М = 144,26; бц. ж.;
rf=0,8305f; « = 1.431120; /пл = -6,5; *кип = 213,5; П815; 862; н. р.
в.; оо эт., эф., хлф.
Обепин см. Анисовый альдегид
Окиси бутиленов С4Н8О; АГ = 72,1Г , .
/\
О. а-бутилена A,2-эпоксибутан) СН2—СНСИ2СН3; бц. ж.;
'кип = 58,5 - 9,0 Q
О. Р-бутилеиа B,3-эпоксибутан) СН3СН—СНСН3; бц. ж.; цис-
изомер: d = 0,8272f; /г=1,382620; tKan = 59,5 — 60,4; гра«с-изомер:
d = 0.805320; п = 1,3736го; fKJjn = 53,6 - 4,1 Q
/ \
О. изобутилена B-метил-1,2-эпоксипропан СНз—С(СНз)г; бц. ж.;
<*= 0,8117f; и = 1,3745; tKlm = 51,5
Свойства органических соединений 171
О
Окись пропилена A,2-эпоксипропан; пропиленоксид) СН3СН—СНг!
М = 58,08; бц. ж.; d = 0,859f; п = 1.366720; [а] (б. р.) = +12.7218 (d);
—8,2618 (/); *пл = -104,4; /кип = 35; 39,9 (азеотроп с 1%Н2О);
*вспл = -30; /кр = 209; ркр = 4,92; ср = 2,134; ц = 1,88; р = 45119'6;
р. в. 6530; оо эт., эф. О
Окись этилена A,2-эпоксиэтан; этиленокснд; оксиран) СН2—СНг;
М = 44,05; бц. ж. или газ; эфирн. запах; d = 0,88391°; гс=1,3647;
?пл = -111,7; /Кип = Ю,73; устойчива до 300; при 400 -> СН3СНО,
'евспл = 429 (в В°ЗД-); *кр = 195,78; ркр = 7,19; С°р = 48,1; S° = 243,1;
ДЯ° = -51,О; ДО0 = -11,67; Д#Пл = 5,17; Qp = 1264; е = 13,9"';
A = 1,89; Т) = 0,3202°; а = 24,320; 26.3910; /> = 19,5~57; ПО.б0'4;
257,6~14-6; 493,1°; 768,0й; 824.812'8; взрывоопасна в смеси с воздухом
75 г/м3 G60 мм); 102 г/м3 F0 мм); х. р. в., эт„ эф., хлф., ац., ССЦ
Оксалуровая к-та (моноуреид щавелевой к-ты) NH2CONHCOCOOH;
М = 132,07; крист.; /пл = 187; разл. 208—10; р. в.; н. р. эт.; м. р.
эф., бзл.
Оксаминовая к-та (моноамид щавелевой к-ты) NH2COCOOH; M =
=89,05; бц. крист.; /Пл = 210 с разл.; м. р. в. 1,414, эт., эф.
о-Оксиацетофенон (феиациловый спирт; бензоилметанол)
НОСН2СОС6Н5; М= 136,15; гекс. пл.; d= 1,013; tm = 95; ^ип =
= 119"; х. р. гор. в.; р. эт., эф.\
Оксигидрохинон (гидроксигидрохинон; гидроксихииол; 1,2,4-триги-
дроксибеазол) СбИз(ОНK; М = 126,12; бц. мн. лист, из в. или эф.;
'лл — 140,5; х. р. в., эт., эф.; м. р: бзл.
Оксиндол B-оксо-2,3-дигидроиндол; лактам о-аминофенилуксусной
к-ты) C8H7NO; M = 133,16; бц. иг. изв.; tnjl =
=126 — 7; ^кип = 22723; х. р. гор. в.; р. эт., эф. и
др. орг. раств.
8-Оксихинолин (8-гидроксихинолин; 8-хинолинол; оксин) HOC9HeN;
М = 145,17; св.-желт. пр. из разб. эт.; d = 1,034209; /пл = 75 — 6;
'кип = 266,9752; возг.; м. р. в., эф.; х. р. эт.; р. бзл., ац., хлф., кисл.,
щ., гор. хлф.
сульфат (хинозол) CBH7ON • 0,5H2SO4; M = 194,20; лимонио-желт.
крист. пор.; ?пл = 175 — 8; х. р. в.; м. р. эт.
Октан СН3(СН2NСН3; М= 114,23; бц. ж.; d = 0,70252f; n =
= 1,3974320; tnn = -56,795; tKm = 125,665; 19,2'°; *Вспл = 240;
'Bcn=13; /кр = 296,2; pKp = 2,50; Cp= 1,653й; С°р = 254; ДЯ° =
= 208,45 (газ); ДЯПЛ = 20,65; ДЯИСП = 41,48; Qp = 5450,5; е = 1.94820;
т) = 0.54220; а = 21.802»; о. м. р. в. 0.001516, р. эт., эф.; оо хлф., петр.,
ац., бзл.; ср. Изооктаи
Окгиловый спирт A-октанол) СН3(СН2)бСН2ОН; М = 130,23; бц. ж.:
характеры, аромата, запах; d = 0,8246f; « = 1.429520; 7ЯД == —16,3; f
172 Свойства органических соединений
*кип =195; 135100; 100.720; 99,4 (азеотроп с 90% Н2О); ^сп = 81;
. *Кр = 385,5; ркр == 2,68; Qp = 5280,2; е = 10.3420; n=10,6ls; ст = 27,8320;
н. р. в.; оо эт., эф., хлф.
Олеиновая к-та (^ис-9-октадеценовая; ср. Элаиднновая к-та)
СН3(.СН2OСН=СН(СН2OСООН; М = 282,47; крист. в стаб. (а) н
нестаб. (Р) формах; d = 0,8906f; я = 1,45823го; *пл = 16,3 (а); 13,4 (р)!
<кип = 286100; 225-610; 170—б2; Qp = 11116,9; е = 2.4620; г\ =
= 25,630; or = 32,5020; н. р. в.; оо эт., мет., эф., СС14; р. бзл., хлф.
Ортаниловая к-та (о-анилинсульфоновая; о-аминобензолсульфокис»
лота) NH2CeH4SO3H; М= 173,20; бц. пр. (+0,5Н2О); разл. > 320;
р. в. 1,571В, гор. эт.; м. р. эт., эф.
Пальмитиновая к-та (гексадекановая) CH3(CH2)i4COOH; M = 256,43;
бц. иг.; d = 0,8534f; я=1,435560; 1.430970; *пл = 64; tKm = 390;
267100; ДЯ„Л = 42,04; Qp = 10034,9; е = 2,3071; н. р. в.; р. эт. 9,3,
эф., ац., бзл.; х. р. хлф.
Парабановая к-та (N, Af'-оксалилмочевина; уреид щавелевой к-ты)
_ C3H2N2O3; М= 114,06; бц. мн. пл. нли иг. из в.;
•V>\r <пл = 243—5 с разд.; возг. ниже tnjl; p. в. 4,78, эф.
Т >=О 0.735; х. р. гор. эт.
u NH
Паральдегнд (параацетальдегид; 2,4,6-триметил-1,3,5-триоксан; трн-
мер ацетальдегида) С6Н12О3; М = 132,16; бц. ж.; d'=0,9943f; n =
«= 1.404920; ^пл=>2,6; tKm = 124,4; ДЯПЛ = 13,83; е = 13.925; A =
= 1,92; ог = 25,920; р. в. 12"; 5,88100; оо эт., эф., хлф.
Параформ (параформальдегид; низкомолекулярный полимер формаль-
дегида; смесь полиоксиметиленгликолей) НО[—СН2О—]ХН; М = ,.
= (ЗО,03)л+18,02; х = 8-^-100; бц. крист.; запах формальдегида;
'пл = 120—70; медленно р. хол. в.; быстро р. гор. в.; м. р. ац.; ср.
Полиоксиметилен; 1,3,5-Триоксан
ПАСК см. я-Аминосалициловая к-та
Пеларгоновая к-та (нонановая) СН3(СН2OСООН; М = 158,24; бц.
масл. ж. или лист.; d = 0,9057f; я= 1.434319; fnjI= 12,5; <кип==254;
I86100; 15020; ДЯщ, = 20,28; м. р. в.; р. эт., эф., хлф.
этиловый эфир (этилпеларгонат) С8Н17СООС2Н5; М = 186,29;
бц. ж.; d = 0,8657f; я = 1.422020; fnJI = -36,7; *кип « 227,5; 96-810}
75,53'5; н. р. в.; р. эт., ац.; оо эф.
Пеларгоиовый альдегид (нонановый; нонанал) СН3(СН2OСНО;
М = 142,24; бц. ж.; d = 0,8269f; я = 1,4274го; /кип == 190-2; 93.523;
80—218; н. р. в.; р. эт., эф., хлф.
Пентаметилеиднамин см. Кадаверин
Пентаиы С6Н,2; М ¦= 72,15
изопеитан B-метилбутан) (СНзJСНС2Н5; бц. ж.; d=0,6l46220;
я = 1,35373го; <пл=-159,890; tKm = 27,852; ср~ 1,646; ДЯ° =
= -0,179; ДО° =-15,02; ДЯПЛ = 5,144; АЯИСП = 24,4427'8; Q =>
= 3528,11 (газ); е = 1,843го; n = 0.21526; О - 15,020; н. р. в.; оо эт., эф.
Свойства органических соединений 173
неопентан B,2-днметнлпропан) С(СН3L; газ; d = 0,6135f°; я =
= 1.342020; /пл = —16,550; /кип = 9,503; ср = 1,686; АН° = —№,%
AG° =-15,23; ДЯисП = 22,759>5; 21,78; Q == 3516,6; н. р. в.; р. эт., эф.
нентан СН3(СН2KСН3; бц. ж.; d = 0,62624|°; 0,62139f; л =»
«=» 1.357520; /пл== -129,721; /Кип => 36,074; tBcn = < -40; *вспл = 285;
*кр= 196,9; /?кр = 3,35; ркр = 0,232; cp=l,6662S; ДЯ° = -146,44;
ДЯПЛ = 8,42; ДЯИСП = 26,43; Qp = 3486,9; е = 1,8442°; п = 0,24020;
O.215225; ст= 15,0s0; р. в. 0.03616; с» эт., эф., ац., бзл., хлф.
Пентаэритрнт B,2-бнсгидроксиметил-1,3-пропандиол; тетраметилол-
метан) С(СН2ОНL; М •= 136,15; бц. тетр. крнст.; d •= 1,397?°; n =¦
= 1,54825; *„л = 263,5; возг.; ц = 2,0; р. (%): в. 7,125, 19,3SS, 76.6100,
глиц. 10,3100, пир. 3,7100; м. р. эт., эф., бзл., ац.
Пербензойная к-та (надбензойная; гидроперекись бензонла)
С6Н5СОООН; М= 138,13; лист, нз бзл.; <пл = 41-3; tKm = ПО13;
97—100s; 80—100 взр.; м. р. в., петр.; р. эт., ац„ бзл.
Перекясь ацетила (перекись днацетнла; днацетилперокснд)
(СН3СООJ; М = 118,09; бц. крнст.; резк. запах; tna — 30; гкип = 6523;
р. в.; х. р. орг. раств.
Перекись бензоила (перекись дибеизоила; дибензоилпероксид)
|СбН5СООJ; бц. ромб, крнст.; /m a 106—8; (разл. со вспышкой);
о. м. р. в.; р. (в 100 г) эт. 1,2, ац. 18,5, хлф. 26,8, этац. 14,4, бзл.
18,6, эф. 8,6; разл. медл. в щ.
Перуксусная к-та (иадуксусиая; гидроперекись ацетила)
СН3СОООН; Ж = 76,05; бц. ж.; резк. запах; d= 1,22б]5; /пл = 0,1;
'кип = Ю5; 2521; крайне взрывчата; х. р. в., обычн. орг. раств.
Перфторбензол см. Гексафторбензол
Перфторязобутилен (ф-изобутилен; октафторнзобутнлен)
(CF3JC=CF2; М = 200,04; бц. газ; напоминает запах фосгена; d =
= 1,5922°; *кип = 7; м. р. в.; р. эт., эф., бзл.
Перфторпропилен (qp-пропнлен; гексафторпропилеи) CF3CF=CF2;
Af = 150,03; бц. газ; ^пл == —156,2; <Кип = — 29,4; н. р. в.; м. р. эф,
Перфторатилен см. Тетрафторэтнлен
Перхлорбензол см. Гексахлорбензол
Перхлорэтилен см. Тетрахлорэтнлен
Пивалевая к-та см. Валериановые к-ты, Триметилуксусная к-та
Никелиновая к-та B-пиридинкарбоиовая) C5H4NCOOH; М = 123,12}
иг. из в.; <пл = 137; возг.; х. р. в., укс; р. эт. 5,442S; м. р. эф., бзл.(
хлф., н. p. CS2
Иинолины (метилпирндины) CHsCgH4N; Л1 = 93,14
а-П. B-метнлпиридни); бц. ж.; d = 0,950|5; 0,94432f; я=»
= 1,5010120; <пл = - 66,55; *Кип = 129,44; ц = 1,72; х. р. в., ад.;
со эт., эф.
Р-П. C-метнлпирндни); бц, ж.; d = 0,9613'5; 0,95658f; n =
= 1,5058220; ^пл=-17,7; <кип=. 144,0 ц = 2,30; со в.; эт., эф.;.
х. р. ац.
Y-П. D-метилпиридин); бц. ж.; d = 0.9571'5; 0,95478f; n =>
= 1,5058420; *пл = - 4,3; /киц = 145,3; ц = 2,40; со в., эт., эф.;
р. ац.
174 Свойства органических соединений
Пикраминовая к-та B-амино-4,6-динитрофенол)
М з=199,13; темно-кр. крист.; tBli = 169,9; м. р. в. 0,1422, эф., хлф.;
р. эт., бзл., лед. укс.
Пикрилхлорид A,3,5-тринитро-2-хлорбензол) С1СбН2(ЫО2)з; М =
«= 247,56; желт. мн. пр. из эт.; d = 1,7972S; tnll = 85; разл. до кип.;
м. р. в. 0.01815; р. эт. 4,48", эф. 7,23"; х. р. (в 100 г) бзл. 36,7",
42850, хлф. 12,4", 233S0, тол. 89,4", 3215°, ац. 212", 5465°, пир. 121",
173S0
Пикриноваи к-та B,4,6-тринитрофенол) НОСбН2(ЫО2K; М = 229,11;
жечт. ромб. лист, изв.; d=l,7632s; tm = 122,5; <Кип = 1952; ок.
200 разл.; ок. 300 взр. (самовоспл.); ДЯ° = 227,6; Qp = 2559,8;
ц = 1,345; р. в. 1,42°, 6,8'°°, эт. 4,91, эф. 1,43, бзл., мет., пир., укс;
х. р. ац., нбзл.
Пимелиновая к-та (гептандиовая) НООС(СН2MСООН; М = 160,17;
крист. из в.; <пл = 105,5; tKIin = 272'°°; р. в. 2,5213; х. р. эт., эф.
Пииаколин C,3-диметил-2-бутанон; грег-бутилметилкетон)
СН3СОС(СНзK; М= 100,16; бц. ж.; запах мяты; d = 0,8208°; 0,8114f;
п=1,394420; *пл = — 49,8; <кип = 106,3; Q =3731,3; «2^ = 3745,1;
р. в. 2,5115, эт.;' эф.; х. р. ац.
tfI-Пинаколиновый спирт C,3-диметил-2-бутанол; грег-бутилметил-
карбинол) СН3СН(ОН)С(СНзK; М= 102,18; бц. ж.; d = 0,8l85f;
O.812225; п = 1.414820; <ПЛ = 5,6; tKlm = 121 — 3; м. р. в.; р. эт.; оо эф.
Пинакон B,3-диметил-2,3-бутандиол; тетраметилэтиленгликоль)
(СНзJС(ОН)С(ОН)(СНзJ; М= 118,18; бц. иг.; d = 0,964lf; л =
а=1,443020; *пл = 43,4; 41,25 (+Ш2О); 45,4 (+6Н2О); ^Кип= 174,35;
р. хол. в.; х. р. гор. в., эт., эф.; м. p. CS2
Пиперазии (гексагидропиразин; диэтилендиамин) C4H10N2;
NH Af = 86,14; бц. ромб, крист. или лист, из эт.; п=1,446113;
^% <пл = 104 (бв.); 44 (+ 6Н2О); <кип = 145 — 6 (бв.); 125 — 30
^i^J (+6Н2О); ц = 1,47; р. в. 1520; х. р. эт.; н. р. эф.
NH
Пиперидин (гексагидропиридин; пентаметиленимин) С5НцЫ;
М = 85,16; бц. ж.; резк. запах; d == 0,8606f; n=I,453025;
<пл = — 9; tKHn= 106,3; 52,6"°; 36,7'°; 17,720; 92,8 (азеотроп
с 35% Н2О); tKp = 320,8; ркр = 4,47; Qp = 3458,5; е = 5,822;
(i = 1,17; с» в., эт., эф.; р. ац., бзл., хлф. ч
Пиразин A,4-диазин) C4H4N2; М = 80,08; бц. пр. из в.; цветочн.
N запах; d = 1,0254е0; п = 1,495360; *пл = 57; tKlm = 118; летуч
"* з9 с вод. паром; с» в.; х. р. эт., эф.; р. хлф.
Пиразол A,2-диазол) C3H4N2; M — 68,08; иг. нз эт. или лигр.;
d = l,00lf'8; ft = l,420325; 1.4702799'8; <пл=70; ^кип=186-8;
•An (* = 1Д6; х. р. в. 27024'8, эт., эф.; р. бзл. 38,6; м. р. лигр.
Пиразолидии (тетрагидропиразол) C3H8N2; М = 72,11; бц. ж.;
< 495125
Свойства органических соединений 17S
2-Пиразолин D,5-дигидропиразол) C3HeN2; М = 70,09; бц. ж.;
d = l,0l7f; п = 1,47820; tKm = 144; оо в., эт.; м. р. эф.
5-Пиразолон E-оксо-2-пиразолин) C3H4ON2; M = 84,08; иг. из тол.;
*пл = 165; возг.; разд.; р. в., эт.; м. р. эф.
Пирен С1вН10 М = 202,26; желт.
[f^V^ 4| мн. тб.; d = 1,277?,;
или по-старому (tflj'i l,27l|3; <пл =
ibJU^ = I49-5O;/Ken=-
= 392; и. р. в.; р.
эт. 1,4; бзл., CS2, тол., лигр.; х. р. эф.
Пиридазин A,2-диазин) C4H4N2; М = 80,С8; бц. ж.; d=l,lO54f;
.34. п= 1,523120; /пл=-8; tKan = 208; 47 — 81; ц = 3,94; оо
fi |1 в.; х. р. эт.. эф; р. бзл., ац.; н. р. петр.
Пиридин C5H5N; M =79,11; бц. ж.; характеры, иеприятн. запах;
d = 0.981920; п = 1,5С9520; /пл = -41,8; tKIla = 115,3; 95,6600;
75,0201'; 57,811I); 13,2'°; tBcnjl = 23,3; /кр = 346,8; ркр = 5,63;
С° = 135,617; ДЯИСП = 35,54114-13; Qp = 2868,1; 8 = 12.323;
(г = 2,19; п = 0.97420; а = 3820; оо в., эт., эф.; р. бзл.,
хлф., ац.
Пиримидин A,3-дназин) C4H4N2; М = 80,08; бц. крист.; я= 1.499825;
гпл = 20—2; <кип = '24; ц = 2,0; х. р. в., эт., эф.
Пировиноградная к-та B-оксопропановая; а-кетопропноновая)
СН3СОСООН; М = 88,06; бц. ж.; запах yKC.;d = l,267f ;n = 1.428020;
/пл= 13,6; <кил = 165 с разд.; 75 — 8025; 6510; оо в., эт., эф.; р. ац.
Пирогаллол (пирогалловая к-та; 1,2,3-тригидроксибензол) СвНз(ОНK;
М = 126,12; бц. иг. или Лист.; d = I.4534.; « = 1,561ш; tnlI = 132,5 —
- 3,5; *кип = 309; 171.512; разл. 293; Qp = 2672,3; р. в. 62,525, эт.
1ОО25, эф. 83,326; м. р. бзл., хлф.
Пирокатехин (пирокатехол; катехол; о-дигидроксибеизол) СвН4(ОНJ;
М = 110,12; бц. ми. лист, из бзл.; фенольн. запах; d = 1,3444;
l,37lf; 1.149321; я=1,60420; <ПЛ=Ю5; /кип = 245,9; 176100;
ср~ 1,366°~79; (г = 2,58; р. в. 45.120, эф., бзл., хлф., СС14, щ.; х. р.
эт., ац.
Пироны (оксопираиы) С5Н4О2; М = 96,09;
.^ а-П. B-пирон; 2-оксо-2Я-пираи; кумалин); бц. ж.; за-
i |[ пах свежего сена; d = 1,2001го; п = 1.527225; ^пл = 5;
<кип = 206 — 9; оо в.
1?6 Свойства органических соединений
Y-П. D-пирон; 4-оксо-4Я-пиран); бц. пр.; d = 1,19040'3; n =
«= 1,523840Л; <пл == 32,5; *Кип = 217,7; 1О523; 88,57; (г =
•=3,72; х. р. в., эф., укс; р. бзл., эт.; м. р. петр., CS2
Пирослизевая к-та B-фуранкарбоновая) С4Н3ОСООН; М = 112,09;
бц. мн. иг.; ^пл ==¦ 133 — 4; fKlm = 230'- 2; 141 - 420; ц = 1,38; р. в.
3,572°, 13,5*5, эт.; х. р. эф.
Пиррол (азол) C4H5N; М — 67,09; бц. ж.; запах напомин. хлф.;
0,969820; /г=1,503520; #пл = — 18,5; *кип = 130,05;
= 39; Qp = 2375,2; Q^ = 2366,5; ц = 1,84; р. в. б25,
бзл., ац.; х. р. эт„ эф.
Пирролидии (тетрагидропиррол; тетраметиленимин) C4H9N; M = 71,12;
бц. дым. ж.; резк. аммиачн. запах; d = 0,87110; 0,857620; п = 1.442820;
*кип = 87,5 — 8,5; ц = 1,57; с» в., эт„ эф.; р. хлф.
Пирролин B,5-дигидропиррол) C4H7N; M = 69,11; бц, дым. ж.;
-аммиачн. запах; d =0,90974°; п = 1.466420; tKlm = 90—1; х. р. в.; оо
эт., эф.; р. ац.
Полноксиметилен (полиформальдегид) (—СНгО—)х; М = C0,03)л;
х— 100 — 200 (низкомол.); > 1000 (высокомол.); tan = 175 (высоко-
мол.); и. р. обычн. раств.; разл. кисл., щ.
Пробковая к-та (субериновая; октандиовая) НООС(СН2)вСООН;
М =174,20; бц. иг. из в.; tnn = 144; *Кип = 279100; 23015; 21910; м.
р. в. 0,1620, 0,l4lfl, эф.; р. эт.
Пролин B-пирролидинкарбоновая к-та) C4H5NCOOH; Af = 115,14;
бц. крист.; [а] = -80,920 (L-; 1%); + 8l,920 (D-); tail = 220 - 2 (I, -);
215 — 20 (D-); 205 (DL-); все с разл.; p. (L-) в. 162.325, эт. 1,551§;
н. р. эф.
Пропан СН3СН2СН3; М = 44,09; бц. газ.; d = 0,5005f (при давл.,
нас. пара); О.бвбЗ-45; /г = 1,2898; tnjl = - 187,69; *кип = - 42,07;
'свспл = 465; <кр = 96,8; ркр = 4,26; С°р°* 73,51; ДЯ° = -103,85;
дЯпл = 3,53; Qp = 2202; (г = 0,084; х. р. в. 16225, бзл., хлф.; р. эт.
1,55"; н. р. эф.; м. р. ац.
Пропандиолы CsHe(OHh; M — 76,fl9
dl-\,2-П. (rfZ-пропиленгликоль) СН2ОНСНОНСН3; бц. ж.;
d = l,0364f; «=1,432420; <пл = -50; *кип = 188-9; 10432;
96 —821; 8612; Qp = 1803,3; ц = 2,25; оо в., эт., эф.; р. бзл.
1,3-П. (триметиленгликоль) СН2ОНСН2 СНгОН; вязк. бц. ж.;
d = l,0547f; n=l,439220; tпл = - 32; *кип = 214,2; 108й; оо в.,
эт.; р. эф.
Пропаргиловая к-та (пропиоловая; пропиновая) СН^=ССООН;
iM== 70,05; бц. ж.; d = l,138020; n = 1.4306420; tuli = 18; 'киа=Н4
с разл.; 102200; 83 — 450; р. в., эт., эф.
Свойства органических соединений 177
Пропаргиловый альдегид (пропиоловый; пропинал) СН=ССНО;
М = 54,08; бц. масл.ч ж.; резк. запах; слезоточив; п = 1.403325;
'кип = 59 — 61 E5 — 6); х. р. в.; р. эт., эф., ац„ бзл., тол.
Пропаргиловый спирт (пропиоловый; 2-пропин-1-ол) CH=GCH2OH;
jW« 56,06; бц. ж.; запах герани; d = 0,9715f; /» = 1,432220; tnjJ =
= -48; -17(+ 1Н2О); *кип = 114-5; 3021; 97 (азеотроп с Н2О;
45% П.); Qy =3088,6; ц = 1,78; р. в.; со эт„ эф.
Пропиламины C3H7NH2; M — 59,11
изопропиламин B-пропанамии) (CH3JCHNH2; бц. ж.; d = 0,6944s;
n = 1,3769815'4; *ш, = — 101,2; *Кип = 34; со в., эт., эф.
пропиламин A-пропанамин) CH3CH2CH2NH2; бц. ж.; d = 0,73304;
0,717f; n=l,3900616'6; tnJl = - 83; *киц = 48,7; р. в.; со эт., эф.
Пропилбромиды C3H7Br; M = 123,00
изопропилбромид B-бромпропан; бромистый изопропил)
СНзСНВгСНз; бц. ж.; d = l,3ld|°; я = 1,425120; <пл = — 89; *кип =
= 59,38; м. р. в. 0,32; со эт., эф.; р. ац., бзл., хлф.
пропилбромид A-бромпропан; бромистый пропил) СН3СН2СН2Вг;
бц. ж.; d = 1,353720; я = 1.434320; tnn = - ПО; ^кип = 70,9; *кр = 261;
ркр = 4,40; Qp = 2080,7; р. =2,18; т) = 0.52420; а = 19,65"; м. р. в.
0,25; оо эт., эф.; р. ац., бзл., хлф.
Пропилен (пропен) СН3СН=СН2; М — 42,08; бц. газ; d — О.бОЭб^47;
0,б139|° (при давл. нас. пара); я=1,3567~70; ^пл=—185,25; ^кип=—47,75;
квот = 455; Д//° = 20,41; ДЯПЛ = 3,00; Qp = 2051; ц = 0,35; р. в. 44,6
мл, эт. 1250 мл, укс. 524,5 мл
Пропнленглнколь см. Пропандиолы, 1,2-П.
Пропилиодиды C3H7I; M = 169,99
изопропилиодид B-иоДпропан; йодистый изопропил) (СНзJСН1;
бц. ж.; d = l,7033f; п = 1.502620; tnJ1 = — 90,8; *кип = 89,5; р. в.
0.1420; со эт., эф.
пропилиодид A-иодпропан; йодистый пропил) CH3CH2CH2I; бц.
ж.; d = 1.747120; п = 1,505520; tnll = - 101,4; *кип = 102,4; tKp = 310;
Ркр = 4,37; Qp = 2151,8; (г = 2,04; р. в. 0,086'; со эт., эф.
Пропиловые спирты С3Н7ОН; М = 60,09
изояропиловый спирт B-пропанол) (СН3JСНОН; бц. ж.; d =
¦=0,785lf; «=1,377620; <пл = — 89,5; <кип = 82,40; 80,3 (азеотроп
с Н2О; 12,6% и.); fBcn = 11,7'(в закр. сосуде); <свсш, = 400; tKp =•
= 235,6; р =5,38; ср = 2,356°; 2.83330; 3.09670; С° = 155,2; ДЯПЛ =.
= 5,37; ДЯИСП = 45,2325; Q = 2003,8; ц = 1,66; Т) = 2.4320; ст = 21,72°;
р = Ю2'4; 4023>8; 10039'5; 40067'8; 1020.790; оо в., эт,; эф.; р. ац.; х. р. бзл.
пропиловый спирт A-пропанол) СНэСНгСНгОН; бц. ж.; d=»
= 0,8044f; п= 1,3854м; <пл = -126,2; *кип = 97,2; 87,72 (азеотроп
« Н2О; 71,7% п.); ^всп = 23,0; Won = 370 (паров в возд.); tKp =-
= 263,7; рк0 = 5,1; ср = 2,200°; 2.45125; Ср = 143,5; ДЯПЛ = 5,19;
ДЯИСП = 48,12; Qp = 2010,4; е = 20,720; ц = 1,68; п = 2,25620;
О = 23.7820; со в., эт., эф.; р. ац.; х. р. бзл,
178 Свойства органических соединений
Пропилфториды C3HrF; M = 62,09
изопропилфторид A-фторпропан; фтористый изопропил)
(CH3JCHF; бц. газ; d = 0,76820'2; ^пл == —133,4; *КИп = —Ю,1
пропилфторид A-фторпропан; фтористый пропил) CH3CH2CH2F;
бц. газ; d = 0/7788-3'2; 0,7956; п = 1,3115; *„л = - 159; *кип = -3,2
B,5); (г = 1,90; м. р. в.; х. р. эт.; оо эф.
Пропилхлориды C3H7CI; M = 78,54
изопропилхлорид B-хлорпропан; хлористый изопроппл)
(СН3JСНС1; бц. ж.; d = 0,8679715; 0,859020; /г = 1,3777го; *пл = -117,2;
*кип = 36,5; м. р. в. 0.34412'5; оо эт., эф.; р. бзл., хлф.
пропилхлорид A-хлорпропан; хлористый пропил) СН3СН2СН2С1;
бц. газ; d = 0,8909; «=1,3879; ^пл = —122,8; tKm = 47,2; ^кр = 227;
ркр = 4,55; Qp = 2001,2; (г = 2,05; т) = 0.35220; а = 18,247; м. р. в.
0,27; оо эт., эф.; р. бзл., хлф.
Р-Пропиолактои ОСН2СН2СО; М = 72,07;' бц. ж.; резк. запах;
rf«l,14920; 'ra~l,410520; /пл = -33,4; tKim = 155; 5110; 37—404;
(г = 3,8; разл. в., эт.; оо эф.; р. хлф.
Лропиоиовая к-та (пропановая) СН3СН2СООН; М = 74,08; бц. ж.;
d = 0,992f;n = 1,387420;<п, = -20,8; /кип = 141,1; 41,6510; ^кр=388,5;
ркр = 5,36; Qp= 1536,4; ц= 1,75; г\ = 1,10220; ст = 26.720; оо в., эф.,
эт., хлф.
амид (пропионамид) CH3CH2CONH2; М = 73.10; бц. ромб. пл.
из хлф.; d = 1.04220; п = 1,4320; tm = 79; tKm = 213; р. в., эт., эф.
ангидрид (пропионангидрид) (СН3СН2СОJО; М= 130,15; бц. ж.;
d= 1,0336^; 1,01 Of; n = 1,403820; *пл = -45; /кип = 169,3; 67,518;
разл. в., эт.; оо эф.
метиловый эфир (метилпропионат) СН3СН2СООСН3; М = 88,12;
rf = 0,9150f°; «=1,377520; *пл = —87,5; *кип = 79,85; р. в. 6,5го; оо
эт., эф.
нитрил (пропионитрил) CH3CH2CN; M = 55,08; d = 0,7770f;
и=1,365925; ^пл = —91,9; ^кип = 96—7; р. в. 11,940, 28100, эт., эф.
хлорангидрид (пропионилхлорид) СН3СН2СОС1; М = 92,52; бц ж.;
d = l,0646f; п = 1.4050720; *пл = -94; /кип = 80; разл. в., эт.; оо эф.
этиловый эфир (этилпропионат) СИ.гСИ.2СООС2Нь; АГ = 102,14;
6ц. ж.; d =" 0,8917f; « = 1.384720; tnll = -73,9; tKm = 99,1; p. в. 2.420;
CO ЭТ„ Эф.
Пропионовый альдегид (пропиоиальдегид; пропанал) СН3СН2СНО;
М = 58,08; бц. ж.; d = 0,80661°; « = 1.3635620; tnJ1 = -81; ^КИп = 48,8;
47,8 (азеотроп с Н2О; 98,1% П.); Qp = 1808,3; (г = 2,52; р. в. 202°
D4,125); то эт> эф
Пурии C5H4N4; М = 120,12; бц. иг. из эт.; /пл = 217; возг.; х. р. в.}
р. эт., тол.; м. р. эф., хлф., ац., гор. этац.
NH
Свойства органических соединений 179
Путресции (тетраметилендиамнн; 1,4-бутандиамин)
Af = 88,14; бц. лист.; d = 0,877f; п = 1.456925; tnlt = 27-8; *кип ¦¦
= 158—60; n = 1.91525; х. р. в., эт.; м. р. эф.
Резорцин (резорциаол; ж-дигидроксибензол) СбН4(ОНJ; М= 110,12;
бц. ромб. тб. из в. или бзл.; d=l,28545; *пл = 110,8; ^кип = 280,8;
209,8100; 17816; 152.110; ц = 1,53; х. р. в. 2293°, эт. 24325, эф.; р.
глиц., бзл.; со СС14
в(—)-РибозаСН2ОН(СНОНKСНО;М=150,14; бц. крист.; [а] = —23,1;
Н,ОН =р±: НОСН2—f
онГТ ононон
он он
e/76-D-P.
D-Рибопираиоза
через 1,5 мин-»—18,8; через 20 мин -»¦ — 23,72° (равновесие; 4%);
<пл = 86—7; для DL- 83—4; ц = 4,0; х. р. в.; р. эт.; н. р. эф.
Рицииолеиноваи к-та (рицинолевая; 12-гидроксиолеиновая)
НОС,7Н32СООН; М = 298,47; вязк. ж. или крист. масса; d = 0,9496!;?;
/г=1,414515; [а] =+5,0522; >„л = 7,7 (а); 16,0 (Р); 5,0 (Y); W. =
= 226—810; н. р. в.; х. р. эт., оо эф.
Рицинэлаидиновая к-та A2-гидроксиэлаидиновая) НОС17НзгСООН;
М — 298,47; иг. из лигр.; tnn = 52—3; tKHn = 24010; и. р. в.; р. эт., эф.
Салигенин [салициловый (о-оксибензиловый) спирт] НОСвНЦСНгОН;
Л1 = 124,14; бц. ромб, крист. из в.; d = 1,16125; tlm = 86-7;
возг.; р. в. 6,722, бзл.; х. р. эт., эф., хлф.
Салициловая к-та (о-гидроксибензойная) НОСвН<СООН; М = 138,13;
мн. бц. иг. из в.; d=l,443f;,i=l,5204157;*njI=159; ^Klin = 21120;
возг. ниже tnn; Qp = 3025,4; п = 2,7120; м. р. в. 0,1820, 1,76"; р. эт.
39.215, эф. 50,5'5, хлф., гор. бзл., х. р. ац.
уксуснокислый эфир см. Ацетилсалициловая к-та
фениловый эфнр см. Салол
Салициловый альдегид (о-гидроксибеизойный) HOCeH4CHO; M =
•= 122,13; бц. ж.; горько-миндальн. запах; d= I,l669f; n= 1.573619'7;
*пл=1.6; ^кип= 196,8; 88,720; 8618; летуч с вод. паром; *всп = 90".
<свспл = 530 (паров в возд.); Qp = 3330,5; е = 17,Р°; ц = 2,90; р.
в. 1,728S; оо эт., эф.; х. р. ац., бзл. 64,612
Салициловый спирт см. Салигенин
Салол (сложный фениловый эфир салициловой к-ты; фенилсалицилат)
НОС6Н4СООС6Нд; М = 214,23; бц. ромб, крист. из эт.; d = 1,1553^°;
1,261-if; *пл = 42-3; <кип = 17312; n = 0.74645; о. м. р. в. 0,015й;
р. эт. 21,52в, укс, тол.; х. р. эф., бзл., хлф., СС14, пир.
Саркозин (Af-метиламиноуксусная к-та; Af-метилглицин)
CH3NHCH2COOH; М = 89,10; расплыв. бц. ромб, крист, из разб.
эт.; /цЛ = 212—3 с разл.; х. р. в.; м. р. эт.; и. р. эф.
180 Свойства органических соединений
Сахарин (имид о-сульфобензойной к-ты) C7H5NO3S; Af = 183,f9;
О бц. мн. крист. из ац.; сладк. вкус; d = 0,828; tBll =»
= 224-^6; 228 разд.; возг. в вак.; м. р. в. 0,4325,
эф., хлф., ац.; р. эт. 3,1, бзл., этац., ксил.; х. р. щ.
•Na-соль С. (кристаллоза) CfHiNC^SNa • ЗН2О; М = 259,23; бц.
крист. пор.; о. х. р. в.; в 400—500 раз слаще сахарозы
D-Сахарная к-та (D-глюкаровая; тетрагидроксиадипиновая)
НООС(СНОНLСООН (один из стереомеров; ср. алб-о-Глюкоза);
М = 210,15; иг. из эт.; [а] = + 6,8 -+ + 20,619 B,8%); tm = 125-6
с разл. A,4-лактои tnn = 132); р. в., эт.; и. р. эф.; м. р. хлф.
Сахароза (свекловичный или тростниковый сахар; a-D-глюкопирано-
вил-р-о-фруктофуранозид) С^НггОп; М = 342,30; бц. мн. крист.;
d = l,5879f; [a] = +66.5320 B6%); *пл = 185-6 х. р. в. 179°; 487100;
м. р. эт. 0,9, мет.; н. р. эф.
Себацнновая к-та (декаидиовая) НООС(СН2)8СООН; М = 202,25;
бц. лист.; d=l,207f; /»= 1,422133; tnjl = 134,5; ^кип = 295100; 27350;
243,515; 232'°; Qp = 5427,9; р. в. 0,1", 2,0100; х. р. эт., эф.;
н. р. бзл.
Семнкарбазид (аминомочевина; карбамоилгидразин) NH2NHCONH2;
М = 75,07; бц. пр. из эт.; ?Пл = 96; и = 3,77; х. р. в.; р. эт.; и. р.
эф., бзл., хлф.
Серии («-амино-р-гидроксипропионовая к-та) CH2(OH)CH(NH2)COOH;
JM == 105,10
L-C; гекс. пл. или пр. из в.; [а] =» —6,83 A0%); tnn = 228
с разд.; возг. 15010; р. в. 25; и: р. эт., эф., бзл., укс.
DL-C; мн. пр. или лист, из в.; d = 1,60322-5; [а] = 0,0; tm = 246
с разл. (зап. капилл.); р. и. 5,0225, 19Л75; р. 75% эт. 0,187; н. р.
абс. эт., эф., укс, бзл.
Сероуглерод см. стр. 106
Сильваи B-метилфуран) С4Н3ОСН3; Af == 82,11; бц. ж.; эфири.
вапах; стаб. (а) и нестаб. (р) формы; d = 0,915920 (a)' 0,940648 (P);
л==1,434220 (о); 1.457018 ($)¦ tKm = 63-3,5 (a); 78,5—9,042 (Р); м. р.
в.; оо эт., эф.
Синильная кислота (цианистый водород) см. стр. 51
Слизевая к-та (муцииовая; галактаровая; тетрагидроксиадипиновая):
НООС(СНОНLСООН (один из стереомеров; ср. алб-о-Галактоза);
М =«210,15; бц. пр. из в.; ?пл = 213—4 B55 в зап. капилл.); р. в.
0,3314, 1,67100; н. р. эт.; м. р. эф.
Сорбииовая к-та (граис-гракс-г^-гексадиеновая)
СН3СН>=СНСН=СНСООН; М= 112,13; бц. иг. из в., разб. эт., бзл.;
*пл=134 C5 транс-цис); tmn = 228 с частичн. разл.; 153S0 A21—51в
транс-цис); возг.; перег. с вод. паром; м. р. хол. в. 0,16; х. р. гор. в.;
р. эт. 14,5, эф. 5,0, ац. 9,2, укс. 12,0, ССЦ 1,3
D-Сорбит (D-сорбитол; d-глюцитол) СН2ОН(СНОНLСН2ОН (одни
из стереомеров; ср. адб-о-Глюкоза) М = 182,18; бц. иг. (+0,5 иля
Свойства органических соединений 181
4- 1Н20); сладк. вкус; d = 1.48925; п = 1.333025; [а] = —2,012» (9%);
*лл = П0-1 (бв.); 89-93 (+0,5 Н2О); 75 (+Ш2О); /кип = 2953'5;
р. в., ац., укс; н. р. эф.; х. р. гор. пир.
Стеариновая к-та (октадек ановая) CH3(CH2)ieCOOH; M = 284,48;
бц. мн. лист.; rf = 0,849f; 0,8386f; 0,835f; n=l,429980; tnn =«
= 71,5-72,0; *КИп = 376,1; 291100; 23215; 158-600-25; Д#пл = 56,59;
Qp = 11346; e = 2,2970; n=ll,670; 5,690; 10,7200; a = 28,970; 22,9'S8;
о. м. p. в. 0.03425, 0,1"; p. эт. 2,520, 19,740; x. p. эф.; р. хлф., ССЦ,
бзл., тол., СБг
Стилъбен A,2-дифенилэтилен; дибензилнден) CeH5CH=CHCeHsj
М = 180,25; бц. крист.; га=1,626417 (транс); 1.621425 {цис); taii —
= 124 (транс); 6 (цис); tKKn=307; 166-712 (транс); 14513; 136-710 (цис);
н. р. в.; р. эт. 0.8817; эф. 5,5913; х. р. бзл.
Стирол (винилбензол) СвН5СН=СН2; М = 104,15; бц. ж.; характеры,
запах; d = 0,9060f; п = 1.5468220; *пл = -30,628; tKm = 145,2; 4820;
ЗЗ10; iBcn =» 34; <вспл = 490; tKp = 373; ркр = 4,05; ср = 1,74; ДЯИСП =
= 43,9425; Q = 4395,3; ц = 0,56; п = 0,781го; о. м. р. в. 0,05«; p. St.,
эф., ац., мет., CS2; °o бзл., петр.
Сукцинамид (диамид янтарной к-ты) NH2COCH2CH2CONH2/, М =»
= 116,11; бц. иг. из в.; tnJl = 243; разл. 260; р. в. 0.4515) 111оа; н. р.
эт., эф.
Сукцинаминовая к-та (моноамид янтарной к-ты)
NH2COCH2CH2COOH; М = 117,11; бц. иг. илн тб.; ^пл= 157; р. в.,
гор. ац., м. р. эт., лнгр.
Сукцинимид (имид янтарной к-ты; 2,5-пирролидиндион) C4H5O2N;
M — 99,09; бц. окт. иг. из ац.; пл. (+1Н2О) из: эт.;
d = l,412ie; <пл= 126-7; гкип = 287,5; разл.; ц = 1,54;
р. в. 23, 15270, эт. 4,1, 1650; м. р. эф.; н. р. хлф.
Сульфаниловая к-та (n-анилиисульфоновая; и-аминобеизолсульфо-
кислота) NH2CeH4SO2OH; M = 173,20; бц. крнст. из в.: при 0—21
+2Н2О; при 21-40 +1Н2О; > 40 бв.; d= l,485f; гра3л = 280-300;
р. в. 0,810, 1,б20, 1,4530, 1,9940, 6,67100; м. р. эт., эф.
о-Сульфобензойная к-та, имид см. Сахарин
Табун (этиловый эфир днметиламида цианфосфорной к-ты)
(CH3JN(C2H5O)POCN; М = 162,13; бц. ж.; d=l,082f; и=1,42420;
;пл=-50; *Кип«220; р = 0.07320; р. в. ок. 10%; х. р. орг.
раств.
Тартроновая к-та (гидроксималоновая) НОСН(СООНJ; М = 120,06;
бц. пр. из эф.; пр. (+1Н2О) из в,; возг. 110—20; 160 разл.; Qp =
= 1164,8; х. р. в., эт.; м. р. эф.
Теин см. Кофеиа
182 Свойства органических соединений
Теобромин, C,7-диметилксантин) C7HeN4O2; М = 180,17; бц. ромб,
пн крист. из в.; tajl = 351 (зап. капилл.); возг. ниже /пл;
м. р. в. 0,0318, 0,67100, эт. 0.02317, амил., бзл.; и. р.
ССЦ, хлф., лигр.
сн3
Терефталевая к-та (n-фталевая; 1,4-бензолдикарбоновая)
С6Н4(СООНJ; М = 166,14; бц. иг. или ам.; rf = 1,51; /пл = 425 (зап.
капилл.); возг. ниже tnjl; Qp = 3223,3; о. м. р. в. 0,0016, гор. эт.;
н. р. эф., хлф., укс, ац.; р. гор. конц. H2SO4, пир., дмф.
диметиловый эфир (диметилтерефталат) С6Н4(СООСН3J; М =
= 194,19; ромб, крист. из эт.; иг. из эф.; d=l,6320; tnjl— 141—2;
возг. > 300; р. гор. в. 0,33, гор. эт., эф.; м. р. мет.
Тетрагидрофуран (фуранидин; тетраметиленоксид; ТГФ) C4HSO;
OAf = 72,10; бц. ж.; эфирн. запах; d = 0,8892f; n = 1,405020;
^пл = -65; <кип = 65,6—5,8; 45385; 25176; 64 (азеотроп с 6%
О Н2О); /ВСп = —20; <свспл = 250 (паров в возд.); Д#исп =
=32,102в; е = 7,625; ц = 1,63; х. р. в.; р. эт. и др. орг. раств.
Тетралин A,2,3,4-тетрагицронафталин) Ci0Hj2; M = 132,20; бц. ж.
d = 0,9702!°; п= 1,5413520; tnjl = -35,79; tKm = 207,57; 79,3610
ср = 1,68615~18; ДЯисп = 43,85207-6; n = 2.2620; а = 34,525; н. р. в.
х. р. эт.. эф.; м. р. мет.
Тетраметиленгликоль см. 1,4-Бутандиол
Тетраметилендиамин см. Путресцин
Тетранитрометан С(ЫОгL; М = 196,04; бц. ж., резк. запах; d =
= 1,6377^'; п = 1.4341621; t3ara = 14,2; tKm = 125,7 с частичн. разд.;
58-9100; 4630; 34-520; ДЯ° =-36,8; Q = 445,2; ц = 0; п=1,772°;
о = 30,9015; 29.2130; н. р. в., H2SO4; p. эт., эф. и др. орг. раств.,
коиц. HNO3
Тетранитропентаэритрит (тетранитроэфир пентаэритрита; пеитрит;
ТЭН) C(CH2ONO2L; М = 316,15; тетр. крист.; пр. из ац. + эт.;
d = 1,773; tajl=U\— 2; Д//° = 539,7; н. р. в.; м. р. эт., мет., эф.,
бзл., тол.; х. р. ац.
Тетрафенилметан (тетратан) C(CeH5L; M = 320,43; бц. крист. из бзл.;
*пл = 282,5; <кип = 429; н. р. в., эт., укс, эф.; р. гор. бзл.
Тетрафторэтилен (перфторэтилен) CF2=CF2; M = 100,02; бц. газ;
<*=1,519:76'Узамерз = -142,5; /кип = -76,3; /кр = 33,3; ркр = 3,94;
н. р. в.; р. орг. раств.
Тетрахлорэтаны С2Н2С14; iM = 167,86
1,1,1,2-Т. (несимм-1.); бц. ж.; d=l,54055f; п = 1,4821120;
<лл=—70,21; /кип = 130,2; р. в. 0,11920; х. р. орг. раств.
1,1,2,2-Т. (симм-Т.); бц. ж.; rf=l,60255'5; n=l,4967815; 1ПЛ ==
•= —43,8; tKlla = 146,2; 6245; 55'7; р. в. 0,28820; х. р. орг. раств.
Свойства органических соединений 183
Тетрахлорэтилен (перхлорэтилен) СС12=СС12; М — 165,82; бц. ж.;
й = 1.624'5; l,619f; п = 1.505520; tnR = -19; tKm = 121,2; 1410; н. р.л.;
со эт., эф., бзл.
Тетраэтилсвинец (ТЭС; этиловая жидкость) РЬ(С2Н5L; М = 323,44;
М.ж.; rf= 1,652820;« = 1,519520;<пл =-136; *кип = 198-202 с разл.;
108,440; 82'3; т] = 0,87го; а = 28,5го; н. р. в.; оо эт., эф.
Тетрил (ЛГ-метил-2,4,6, JV-тетранитроанилии) (NO2KC8H2N(NO2)CH3;
М = 287,16; бел. или желт. ми. крист. из эт.; d = 1,5719; /пл = 129,45
с разд.; <затв= 128,5; 187 взр.; ср = 0.91220; ДЯ° = —19,7; Qp =
= 3524,2; н. р. в.; м. р. эт. 0.422'8; мет., эф., хлф.; х. р. бзл., укс,
ац.; дхэ., пир.; и. р. ССЦ, CS2
Тиазол C3H3NS; М = 85,12; бц. или желт, ж.; резк. запах; d —
. 1,199817; п= 1.596925; /кип = 116,8; ц = 1,62; м. р. в.; р. эт..
\>/
s
Тимол C-гидрокси-я-цимол) СюНнО; М — 150,22; бц. гекс. пл.;
характеры, запах; d = 0.96920; 0,9257f; n =
= 1.504460; ^пл = 51,5; tKBn = 233,5; 12220;
Н3С—<^Jj>—СНС 922""8; летуч с вод. паром; Д#пл = 17,26;
Qp = 5647,1; ц = 1,54; м. р. в. 0,085го, 0,11'°°;
х. р. эт. 357, эф. 360; р. хлф., бзл., лед. укс.
Тиогликолеваи к-та (меркаптоуксусиая) HSCH2COOH; Af = 92,11;
бц. ж.; неприяти. запах; d=l,3253f; n=l,503020; * пл = —16,5;
<кип= 113—420; 104—6"; 965;79—80'; оо в., эт., мет., ац., эф., хлф.;
н. р. петр.
Тиодигликоль B,2'-тиодиэтанол; бис-Р-гидроксиэтилсульфпд)
S(CH2CH2OHJ; М = 122,18; бц. ж.; d = I,l824f; tnjl == -16; /кип =
= 168'4; оо в., эт.; м. р. эф.
Тиолы (тиоспирты; тиофенолы; меркаптаны) RSH; ArSH; отли-
чаются специф. неприятн. запахами
I-бутантиол (бутилмеркаптаи) CH3(CH2KSH; Af = 90,18; d =
=0,8365f; n = 1,435125; tajl = -115,9; tKBa = 98,2; м. р. в.; х. р. эт., эф.
метантиол (метилмеркаптаи) CH3SH; M — 48,10; бц. ж. нлн газ;
d=0,8599f; 0,868f; taji = -123,1; tma = 7,6; м. р. в. (разл.); р. эт.;
х. р. эф.
2-метил-1-пропантиол (изобутилмеркаптан) (CH3JCHCH2SH;
М = 90,18; бц. ж.; d = 0.835720; п = 1.438620; /Пл = < —79; tKKa = 88;
м. р. в.; х. р. эт., эф.
I-пропантиол (пропилмеркаптан) CH3CH2CH2SH; M = 76,15;
d = 0.835725; п = 1.435125; tajl = -111,5; tKiia = 67,8; м. р. в., р. эт., эф.
2-пропантиол (изопропилмеркаптан) (СН3)гСН5Н; Л1 = 76,15;
бц. ж.; d = 0,8055f; n= 1,4223й; *пд = -130,7; tKaa = 60 E2,5);
м. р. в.; со эт., эф.
фенилмеркаптан см. Тиофенол
184 Свойства органических соединений
8-хииолинтиол см. Тиооксин
1,2-этандитиол (дитиогликоль; этилеимеркаптан) HSCH2CH2SH!
Ж = 94,19; бц. ж.; rf=l,1232<; tKlln = 146; р. эт.
этантиол (этилмеркаптан) CH3CH2SH; Ж = 62,13; бц. ж.; d =
= 0,8314f; п = 1,427825; *пл =-147,3; /кип = 35,0; м. р. в. 1.520;
р. эт., эф.
Тиомоченйна (тиокарбамид; диамид тиоугольиой к-ты) NH2CSNH2J
М = 76,11; ромб. пр. из эт.; d = l,40520; tnjl = 180—2 (быстр, нагр.);
разл.; р. в. 9,1813, 14,225; эт. ок. 425, мет. 11,925, пир, 12,525; м. р. эф.
Тиооксии (8-хинолинтиол; 8-меркаптохииолин) CgHeNSH; M= 161,23;
масл. сине-фиол. ж.; с в. образ, ярко-краен, крнст. (+2Н2О); соль
C9H6NSNa-2H2O; св.-желт. крист.
Тиосемикарбазид (аминотиомочевина; тиокарбамоилгидразии)
NH2NHCSNH2; Af = 91,14; бц. крист.; *пл *= 181-3 с разл.; ц = 5,36;
р. в., эт.
Тиофен C4H4S; Ж = 84,14; бц. ж.; запах бензола; d = 1,0644;f;
« = 1.528920; 1пл = -38,3; *кип = 84,12; *кр = 312; ркр = 4,56;
ДЯ° = -82,0; Д#пл = 59,04; ДЯИСП = 32,47; Qp = 2805,4;
ц = 0,55; н. р. в.; оо эт., эф.; р. бзл., ац.; со. CCU, "пир.,
диокс, тол.
Тиофеиол (меркаптобензол; фенилмеркаптаи) CeH5SH; M= 110,18;
бц. ж.; неприятн. запах; d = 1,078|°; n=l,68720; /пл = —14,8;
/кип =169,5; 6820; 46,410; ДЯПЛ«= 11,48; н. р. в.; х. р. эт.; оо эф.;
р. бзл., CS2
Тирозин [а-амино-р-(п-гидроксифенил)пропионовая к-та]
HOCeH4CH2CH(NH2)COOH; M = 181,20
l-Т.; шелк. иг. из в.; d = 1.45625; [а] ¦= -8,6420 D,4; 6,3 н. НС1);
— 10 E н. НС1); fnjI = 290—5 с разл. (медл. нагр.); 314—8 с разл.
(быстр, иагр.); Qp = 4477,7; р. и. 0,048", 0.23875, эт. 0.0117; н. р. эф.
D-T.; бц. крист.; fa] =+8,6420 E,15; 6,3 н. НС1); <пл = 310-4
DL-T.; блеет, нг. или пл. из в.; tnn = 290—5 с разл. (медл.
нагр.); 340 с раэл. (быстр, иагр.); м. р. н. 0.D4120; н. р. эт., эф.
Толуидины (толиламины) CH3CeH4NH2; M = 107,16
e-Т. (о-метилаиилин); бц. ж.; нестаб. (а) н стаб. (Р) формы;
d = 0,9984f; п = 1.572820; ta]l = -24,4 (a); -16,25 (р); tKiin = 200,2;
12180; 81.410; 441; Qp = 4034,6; e«=6,3418; ц = 1,58; Ч = 4,3920;
ff = 4020; p. в. 1,525, бзл.; оо эт., эф., ССЦ; х. р. ац.
м-Т. (л-метиланилин); ж.; d = 0,989f; п = 1.5685920; *пл = -30,4;
/кнп = 203,4; 82.3310; 41'; ДЯПЛ «= 17,89; Qp = 4038,8; е = 5,95'8;
ц = 1,44; п=3.8120; о = 36,920; м. р. в.; х. р. эт., эф.; оо ац.,
бзл., ССЦ
я-Т. (n-метиланилин); лист. (+1Н2О) из в.; d = 1,04б|°;0,9538f •';
n-=l,5532459>1; <пл = 44,5-5,0 (бв.); 43,75 (+1Н2О); <кип = 2.00,6;
100.225; 82,210; Qp = 4009,9; 8 = 4,9854; ц = 1,31; ц = 1,8050; a = 34,650;
ы. р. в. 0,7421; х. р. эт.; р. эф., мет., ац., пир., CSj
Свойства органических соединений 18,5
Толуол (толуен; метилбензол) С6Н5СН3; М —92,14; бц. ж.; d =>
» 0-.86694?; « = 1.4969320; tn]l = -95; *кип = 110,626; 14,514; *свспл =
«= 536 (в возд.); *кр = 320,4; ркр = 4,22; ср = 1,69м; С° = 156,1;
ЛЯПЛ = 6,62; Л#исп = 37,992e; Qp = 3908,7; е •= 2.37925; ц = 0,36;
tj = 0,59020; (Т = 28,520; м. р. в. 0.05716; оо эт„ эф.; р. хлф., лед. укс,
ац., лигр., CS2
Я-Толуолсульфамид (я-толуолсульфонамид; амид п-толуолсульфо-
кислоты) CH3C6H4SO2NH2; Af = 171,22; мн. пл. (+2Н2О) из в.;
<пл= 137,5 (бв.); 105 (+2Н2О); р. в. 0.1949, эт. 7,425; м. р. эф.
п-Толуолсульфокислота (n-толуолсульфоновая к-та) СНзСеЬЦвОгОН;
М= 172,20; мн. лист, или пр.; гигр. пл. (+Ш2О) из в.; tnli = 35 (бв.);
104-5 (+Ш2О); гКип= 185—70л; х. р. в.; р. эт., эф.
амид см. п-Толуолсульфамид
метиловый эфир (метил-га-толуолсульфонат) CH3C6H4SO2OCH3;
Af= 186,23; бц. ж. или крист. из эф. + лигр.; fnjI = 28; н. р. в.; р.
эт.; оо вф.
хлорангидрид см. п-Толуолсульфохлорид
п-Толуолсульфохлорид (n-толуолсульфонилхлорид; хлорангидрид
и-толуолсульфокислоты) СНзСб^БОгС!; Af «= 190,65; бц. трикл. или
ромб, крист.; ^пл = 71; ?кип = 14615; н. р. в.; р. эт., эф., х. р. бал.
L-Треонин (L-грео-а-амино-р-гидроксимасляная к-та)
CH3CH(OH)CH(NH2)COOH; Af = 119,12; бц. крист.; fa] =-29,218
B%); -14.525 E н. НС1); -30,0° (укс); *пл = 253 с разл.; 234-5 (dl);
х. р. в.; н. р. эт., эф., хлф.
Трибутилфосфат (ТБФ; бутилфосфат; трибутиловый эфир орто-
фосфорной к-ты) fCH3(CH2KO]3PO; M •= 266,33; бц. ж.; d = 0,9727f;
и = 1,422020; <пл = — 80; tKlin == 289 с разд.; 160—215; *Bcn=l60;
АЯнсн = 61,42289; е = 6,825 (8,0); т| = 3.8920; а = 27,22в; о. м. р. в.
0,039719; р. эт., эф., тол., бзл., CS2
Триметиламии (CH3KN; Af = 59,11; бц. газ; неприятн. запах; d =<
•=0,7537779; 0,6709«; <пл = -124; tKm = 3,5; х. р. в., эт.; р. эф.
гидрохлорид (СН3)зМ-НС1; М = 95,57; бц. расплыв. крист. или
иг. из эт.; ?пл = 277—8; разл.; возг. ниже fnjI; х. р. в.; р. эт.; и. р.
эф.; м. р. хлф.
Триметиленгликоль см. Пропандиолы, 1,3-П.
Триметилуксусная к-та см. Валериановые к-ты
Три метил фоефат (ТМФ; метилфосфат; триметиловый эфир орто-
фосфорной к-ты) (СН3О)зРО; М = 140,07; ж.; d = 1.214520; пл
,= -46,1; tKm = 194,0; 9736; 8524; е = 20.628; ц = 2.3220; х. р. в. 10025;
р. эт., эф.
2,4, 6-Трииитробеизойиая к-та (NO2KCeH2COOH; Af = 257,12; желт,
ромб. иг. из в.; г„л = 220—3; возг.; 228,7 раэл.; р. в. 2.0523, 4Д890,
9т. 26,625, эф. 14,725, ац.; м. р. бзл.; х. р. мет.
2,4, 6-Тринитро-лг-ксилол (СН3JСвН(ЫО2)з; М = 241,17; бел. ромб,
крист.; d=l,604'9; (лл = 182; ДЯ° = 109,6; Q = 4065,3; н. р. в.;
м. р. эт. 0,039, эф., СС14; р. др. обычн. орг. раств., HNO9
188 Свойства органических соединений
Тринитрометан см. Нитроформ
2,4,6-Тринитротолуол (тротил; ТНТ; тол) CH3CeH2(NO2K; M =
= 227,14; бц. ми. ромб, крист. из эт.; техн. желт.; d=l,640723;
*пл = 80,85; разл. > 150; tBcn ~ 290; Д#пл = 21,25; Qp = 3433,8;
м. р. в. 0,0215; р. эт. 1,9932, 18,674, эф. 3,3320'3; х. р. бзл., тол., ац.,
хлф., пир.
2,4, 6-Тр и нитрофенол см. Пикриновая к-та
Триоксан A,3,5-триоксан; триоксиметилен; тример муравьиного
_О альдегида; метаформальдегид) С3Н6О3; М = 90,08; иг.;
rf = J,1765; гПЛ = 64; tmn = U5; возг. 461; ц = 2,08; р. в.
21,125, эт., эф., хлф., бзл., СС14, CS2; м. р. петр.
Триоксиметилен см. Триоксан
Триптан B,2,3-триметилбутан) (СН3KССН(СН3J; М = 100,21; бц. ж.,
rf = 0,6901120; п=1,3894420; 1пл = -24,9; /кип = 80,9; *свспл = 436;
*кр = 258,3; ркр = 3,01; Q = 4804,4; и. р. в.; р. эт., эф.; ср. Гептан
Триптофан [р-C-индолил)-а-аминопропионовая к-та] СцН12Ы2О2;
CH2CH(NH2>COOH Af = 204,22
да
L-Т.; бц. гекс. лист, из разб. эт.; [а] = -32.120 @,5); +2,420
A; 0,5 и. НС1); +6,1720 B,4; 0,5 н. NaOH); tnli = 293-5 с разл.;
р. в. 1,1425, 2,7975; м. р. эт.; н. р. эф.
D-T.; бц. крист.; [а] = +32,92° @,5); *пл = 281-2
DL-T.; бц. гекс. пл. из разб. эт.; 1ПЛ = 283—5; м. р. хол. в.; р.
гор. в.; м. р. эт.
Тритан (трифенилметаи) (С6Н5KСН; М = 244,34; бц. ромб. лист.
из эт.; стаб. (а) и нестаб. (Р) формы; d= 1,0134^°°; п= 1,595100;
tn]l = 92,6 (а); 81 (Р); tKKn = 360; 190-21510; Qp = 9994,3; е = 2,45100;
н. р. в.; м. р. хол. эт.; х. р. гор. эт., гор.. эф.; р. бзл., хлф., пир.,
CS2
Трифениламии (C6H5KN; М = 245,33; бц. мн. пр. из эф.; d = 0,774g;
n = 1.35316; tajl = 126,5; «к„„ = 347—8; Qp = 9488,5; н. р. в.; м. р.
эт.; р. гор. мет., эф., ац.; х. р. бзл.
Трифенилкарбинол (трифенилметанол; тританол) (С6Н5KСОН; М =
= 260,34; гекс. пр. из. бзл.; rf=l,18825; tnjl= 162,5; tKm = > 360;
Qp = 9793,9; a = 30.38165'8; н. р. в.; х. р. эт., эф., бзл.
Трифенилметан см. Тритан
Трифенилхлорметан (тритилхлорид). (С6Н5KСС1; М — 278,78; бц. иг.
из бзл.; <пл= П2; <кип = 310; 230.520; раэл. в.; м. р. эт.; р. эф.; х. р.
CS2, бзл.
Трифторуксусная к-та CF3COOH; М= 114,03; бц. ж.; остр, запах;
дымит на возд.; d= 1,53514°; 1.48920; п=1,285020; <пл =-16,36;
'кип = 72,4; т| = 0.87620; х. р. в.; р. эт., эф., ац.
Три фтору ксу сны й альдегид (трифторацетальдегид; 2,2,2-трифторэта-
нал) CF3CHO; М = 98,03; бц. газ; гкнп = -19
Свойства органических соединений _.187
Трифторхлорэтилен (перфторвинилхлорнд) CF2=CFC1; M —116,47;
бц. газ; Замерз = -157,9; /Кип = - 26,8; /кр = 106,2; ркр = 4;07;
н. р. в.; р. орг. раств.
Трифторэтилен CF2=CHF; М = 82,03; бц. газ; tKKn = —51
Р, Р'. Р"-Трихлортриэтиламин см. Иприт азотистый
Трихлоруксусная к-та СС13СООН; М = 163,38; бц. ромб, крист.;
d= I.6298I1; я=1,460361; tnjl = 59,2; *кип= 197,5; 141,0—2,025;
Д#пл = 5,88; Qp = 388,3; е = 4,660; ц = 1,10; в = 27,880'2; х. р. в.
12025; р. эт., эф.
Трихлорэтилен СНС1=СС12; М= 131,39; бц. ж.; хлороформный
запах; d = l,4650f; п = 1,4773м; tnJl = -86,4; tKiia = 87,19; 2573; 73,6
(азеотроп с 5,4% Н2О); <кр = 271; ркр = 5,02; С° = 122,6; Д#исп =
*= 31,56й; е = 3,42'в; ц = 0,9; т) = 0.56625; м. р. в. 0,1125; оо эт., эф.;
р. ац., хлф.
Триэтаноламин B,2', 2"-нитрилотриэтанол) (НОСН2СН2)зК; М —
= 149,20; бц. вязк. ж.; rf=l,1242f; n=l,485220; <пл = 21,2; tKm =
= 360; 277—9'50; 206—715; tmn = 179,44; г) = 795.020; 10,5!0°; р =
= 0,04930; 0.17050; 0,7Ю75; 2,34100; то в., эт.; м. р. эф., бзл., лигр.;
р. хлф.
Триэтилалюминий А1(С2Н5)з; М— 114,17; бц. самовоспл. ж.; d =>
= 0,837f; п = 1,4806'5; taa = -52,5; *кип = 185,6; 105м; 601; е = 2,920;
т) = 9,5620; взр. в.; р. эт.
Триэтиламин (C2H5KN; Af = 101,20; бц. ж.; d = 0,7280f; 0,7229f;
„=1,4004420; 1,401025; fnjI = -114,8; tKm = 89,5; *всп = -12;
<свспл = 510 (в возд.); tKp = 260,1; ркр = 3,0; Qp == 2420,9; е = 2,4225;
ц = 0,66; р. в. 1,520, 1,9765; оо эт., эф.; х. р. ац., бзл., хлф.
гидрохлорид (C2H5KN-HC1; М= 137,66; крист. из эт.; d =
= 1,06884'; fnjI = 254; возг.; х. р. в. 15028; р. эт., хлф.; н. р. эф.
Триэтилфосфат (этилфосфат; триэтиловый эфир ортофосфориой к-ты)
(С2Н5ОKРО; М = 182,16; ж., d = l,0686f; п = 1.4067417'1; <КИ11 = 216;
J90445; 161188; 146112; 123=°; U325; 98.58-10; х. р. в. 10028 (разд.);
р. эт„ эф.
Углерод четырехбромистый (тетрабромметан; углеродтетрабромид)
СВг4; М = 331,63; бц. ми. пл.; две крист. модиф. а и р"; d = 2,9609100;
<пл = 48,4 (а); 93,7 ф); tKan = 189,5; м. р. в. 0,024е0; р. эт., эф., хлф.
Углерод четырехиодистый (тетраиодь*етаи; углеродтетраиодид) С14;
Af = 519,6; темио-кр. куб. крист.; d = 4,32го; fnjI =171 с разл.; возг.
90—100 (в вак.); н. р. ход. в.; разл. гор. в.; р. хол. эт.; разл. гор.
эт.; р. эф.
Углерод четырехфтористый (тетрафторметан; углеродтетрафторид)
CF<; М = 88,01; бц. газ; d= 1,96~184; 3,94 г/л; ^=-183,6; tKm =
= —128; м. р. в.
Углерод четыреххлористый (тетрахлорметан; углеродтетрахлорид)
СС14; М= 153,82; бц. ж.; d= 1,631955; l,5954f; 1.584225; я= i
«= 1.460720; /пл = -22,87; /кип = 76,75; 66° (азеотроп с Н2О; |
188 Свойства органических соединений
95,9% СС14); *кр = 283,2; ркр = 4,5; С° = 132,6; S° = 214,4; Д#° =
= -139,3; ДО0 = -686; ДЯИСП = 29,9676'75; 8 = 2.23820; ц = 0; т] =
= 0,96920; 0,8825; а =-26,15; р = 33,4°; м. р. в. 0,0825; oo эт., эф.,
бзл., хлф.; р. ац.
Угольная к-та
диамид см. Мочевина
дианилид см. N, Л/'/-Дифеннлмочевина
дихло рангидрид см. Фосген
моноамид см. Карбаминовая к-та
Уксусная к-та (этаиовая) СНзСООН; М = 6.0,05; бц. ж.! резк.
характерн. запах; d= 1.049220; n = 1.372020; ta]l = 16,75; *кип =118,1;
109560; 98,1400; 62,2100; 42,4"; 17,110; *всп = 38; *СВСШ1 = 454 (в возд.);
*кр = 321,6; ркр = 5,79; ср = 2,0117; С° = 123,4; S° = 159,8; ДЯ° =¦
= -487,0; ДО° = -392,5; ДЯПл=П,53; Qp = 876,l; г = 6.1520;
ц =» 1,74; т) = 1,15525-2; 0.7950; а = 27,820; р = 152014а>5; 3800180'3; «.
в., эт., эф.; ац., бзл.; p. CS2
амид см. Ацетамид
амиловый эфир (амилацетат) СНзСОО(СН2LСН3; М =• 130,19; бц.
ж.; d = 0,875f; п - 1.4022820; <пл =- -70,8; tKm = 149,2; *вспл = 25;
С^гГб,!30'1; 0^ = 4361,8; р. в. 0,18; оо эт., эф.
ангидрид см. Ацетаигидрид
анилид см. Ацетаиилнд
бутиловый эфнр (бутилацетат) СН3СОО(СН2)зСН3; М = 116,16;
бц. ж.; d = 0,8825f; п= 1.394120; <пл = -76,8; *кип = 126,5; 92,0
(азеотроп с Н2О; 71,3% б.); tBctt = 25; <СВСпл=450 (в возд.); *кр = 304;
ркр = 3,08; ? = 5,0120; г) = 0,73220; м. р. в. 0,525; то эт., эф.; р. ац.
виниловый эфир (винилацетат) см. Виниловые эфиры сложные
галогенангидриды см. Ацетилбромид, Ацетилиодид, Ацетил-
фторид, Ацетилхлорид
изоамиловый эфир (изоамилацетат) СН3СОО(СН2JСН(СНзJ",
Af = 130,19; бц. ж.; грушев. запах; d = 0,87l9f; n=l,4053520;
<пл=—78,5; <кип= 142,5; tBCU = 36,0; <свспл = 430- (в возд.); tKp =¦
= 326,1; ркр = 2,83; С°= 249,9го; р. в. 0,1 б25; то эт., эф.
изобутиловый эфир (изобутнл ацетат) СНзСООСН2СН(СНзJ!
Л! =116,16; бц. ж.; rf = p,870f'8; n= 1.390718'8; fnjI = -98,9; iK1!n =
= 118; р. в. 0,6325; оо эт., эф.
изопропиловый эфир (изопропнлацетат) СНзСООСН(СНз)г; М =*
= 102,14; бц. ж.; rf = 0,872f; n = l,377020; tajl == -73,4; *кип = 89;
р. в. 3,09; оо эт., эф,
метиловый эфир (метилацетат) СН3СООСН3; Af = 74,08; бц. ж.\
rf = 0,9244f; n=l,359320; /пл = -98,1; <кип = 57,1; tKp = 233,7;
ркр = 4,69; Qp= 1594,9; е = 6,725; ц, = 1,72; ц = 0,38120; р. в. 31,9;
оо эт.; эф.; х. р. ац., хлф.; р. бзл,
нитрил см. Ацетонитрил
Свойства органических соединений 189
вропиловый эфир (пропилацетат) CH3COO(CH2JCH3; M =
«102,14; бц. ж.; d = 0,8870го; га= 1.3843820; ta]I = -92,5; /кип ='
= 101,6; *кр = 276,1; ркр = 3,34; т| = 0,592°; 0=24,32°; р в> 1>89;
оо эт„ эф.'
этиловый эфир (этилацетат) СН3СООС2Н5; М == 88,10; бц. ж.;
характера запах; rf = 0,90lf; га= 1.372820; /пл = —83,6; *кип = 77,15;
70,4 (азеотроп с 8,2% Н2О); *всП = 2; *свспл = 400 (в возд.); tKp =
= 250,2; ркр = 3,84; С° = 169,9; ДЯПЛ= 10,48; Д#исп = 32,26; Qp =
= '2246,4; е = 6,025; ц •= 1,78, т) = 0,44125; в = 23,920; р = 10~13'5;
20~3>0; ЮО27; 40059'3; р. в. ~7,6615; оо эт., эф., хлф.; х. р. ац., бзл.
Уксусный альдегид (ацетальдегид; этанал) СН3СНО; М = 44,05;
бц. ж.; запах прелых яблок; rf== 0,7830f; п— 1.33Ш20; /пл = —124,0;
*кип = 20,8; ^спл = -35; ^свспл=156 (в возд.); tKp = 188; ркр =
=6,40; ср = 2,184°; Д#Нсп = 25,25; Q = 1164,8; е = 21,8'°; ц = 2,69;
Т) = 0,2220; о = 21,220; оо в., эт., эф., бзл.
тример см. Паральдегид
Уретан см. Карбаминовая к-та, этиловый эфир
Уротропин (гексаметилентетрамин; гексамин) (CH2NN4; М= 140,19;
бц. ромб, крист. из. эт.; rf= 1,331 ~5; разл. 280; возг. > 230 (в вак.);
ДЯ° = —99,2; Q7= 4212,0; х. р. в. 81,312; р. эт. 3,2'2, хлф., мет.,
ац.; м. р. бзл. ССЦ; и. р. эф.
Феназин (дибеизопиразин) Ci2H8Nj; Af = 180,20; желт. иг. из укс;
<пл=171; <кип> 360; возг.; летуч, с вод. паром;
о. м. р. в.; м. р. эт. 2, эф., бзл.; х. р. гор. эт.,
Ф
Фенаитрен СиНю'. Af = 178,24; бц. ми. лист, из эт.; d*= l,063loe;
0,9800*; и - 1,59427; tnn = 101; tKm = 340,1; 210-512;
cp=1.159i0; ДЯнсп = 52,97; Qp = 7081,4; Qv =
=7045,8; ц = 0; н. p. в.; p. эт. 2U, 1078, эф. 8,931S,
бзл., хлф., укс, СБг; м. р. мет.
Фенацетин (и-ацетофеиетидид; и-этоксиацетанилид)
CH3CONHCeH4OC2H6; М = 179,22; бц. пор. илн мн. пр.; *пл « 137—8;
раэл. до кип.; Qp= 5377,3; р. в. 0,055'*, И25, эт. 7,4525, эф. 1,5625,
Хлф. 7,1
Фенетол (феиилэтиловый эфир С2Н6ОС6Н5; М = 122,17; бц. ж.;
d=-0,9666f; п= 1,5076го; <пл = -29,5; *кип= 170; Ю8100; 609>2; 97У3
(азеотроп с Н2О; 41 % Ф.); /кр = 374; р^ ** 3,42; Qp = 4436,3; Qv =
в» 4423,4; ц •= 0,7; о = 3^,7420; и. р. в.; р. эт., эф.
Р-Фенилаланин (а-амиио-В-фенилпррпионоваи к-та)
CeHsCHaCH(NH2)COOH; Af = 165,20
l-B-Ф.; лист, из в.; горькое, вкус; [а] = —34,525; —35,120 A,9);
»-И,626 C,3; 1 н. НС1); *лл = 284 с разл.; р. в. 2,83">; н. р. эт., эф.
190 Свойства органических соединений
D-M».; лист, из эт.; [а] =+3525; +35,12° A,7); +6,820 C,5;
20% НС1); <пл = 283—4 с разл.; р. в. 3,025; м. р. гор. эт.; н. р. эф.
DL-f-Ф.; бц. мн. крист. из в. или лист, из эт.; [а] = 0,0; tnn =
= 271—3; разл. 318—20; возг.; Qp = 4649,6; р. в. 1,4225, 3,7075; м. р.
эт., эф., н. р. бзл.
Фенилацетилеи (ацетиленилбензол) C6HSC==CH; M = 102,14; бц. ж.;
d = 0,9295f; п = 1.548920; /пл = -44,8; /кип = 142,40; 4418; Qp =
= 4285,2; н. р. в.; оо эт., эф.; р. ац.
Фенилгидразин C6H5NHNH2; М •= 108,14; желт. мн. крист. или масл.
ж.; неприятн. запах; d = l,0978f; п = 1,608420; /пл = 19,6; 24 (+Н2О);
tKKa = 243.5 с разл.; 137-818; 115,8'°; ДЯПЛ= 16,43; Qp = 3662,7;
8 = 7,223; (х = 1,65; сг — 46,120; р. в. 12,620, 2350; оо эт„ эф., бзл.,
хлф.; х. р. ац.; м. р. лигр.
JV-Феиилгидроксиламин CeH5NHOH; М = 109,14; бц. иг. из в., бзл.
нли петр.; tajl = 8\— 2; Qp = 3362,7; р. хол. b. 2, гор. в. 10; х. р.
эт., эф., хлф., гор. бзл.; м. р. лигр.
JV-Феиилглицин (А/-фениламиноуксусная к-та) СбН5КНСН2СООН;
М = 151,17; бц. крист.; tm = 127—8; Qp = 3996,1; р. в.; м. р. эт., эф.
Феиилендиамины (диамннобензолы) CeH4(NH2J; М = 108,14
о-Ф.; кор.-кр. крист. из хлф.; tttJi= 103,8; ^кип = 256—8 с разл.;
возг.; (i «= 1,45; р. в. 4,1535; х. р. гор. в. 73381, эт., эф.; р. хлф., бзл.
ж-Ф.; бц. ромб. иг. нз эт.; d = 1,Ю69б|7'7; 1,1421 |g; п - 1.6339057-7;
^ = 63-4; 4ип = 287; 14710; ц = 1,80; р. в. 35,125, эт., эф., бзл.;
х. р. гор. бзл.
п-Ф.; бц. мн. крист. из в. или эт.; пл. из эф.; tan = 147,0;
<кип=267; возг.; Qp = 3491,1; Ц = 0,3; р. в. 3,824, эт., эф., хлф.,
гор. бзл.
Фенилизоцианат (феииловый эфир изоциановой к-ты; карбаиил)
CeH5N=C=O; Af = 119,13; бц. ж.; резк. запах; rf=l,095f; n =
= 1,53622°;./пл = -31,3; tma= 165,6; 162-3751; Ю0,6100; 5513; 48'°;
разл. в., эт.; х. р. эф., ац., хлф., бзл.
Феиилнитрометан см. а-Нитротолуол
12 3 4
ФеиилтиосемикарбазидA-фенилтиосемикарбазид) CeH5NHNHCSNH2;
М = 167,23; желтое.-роз. крист.; tRn = 198—201 с разл.; м. р. в.,
эф., бзл., хлф.; х. р. гор. эт., укс.
Фенилуксусиая к-та (а-толунловая) С6Н5СН2СООН; М = 136,15; бц.
лист, из петр.; d — l,228f; 1.091J7; ta!i = 76,9; <кип = 266,5; 144,2-4,812;
Qp = 3891,9; р. в. 1,6620; х. р. эт. 186, эф., хлф. 151
Феиоксазин (дибензооксазин) C,2H9NO; M = 183,20; лист, из бзл.
H или эт.; <пл = 156 с разл.; возг.; х. р. эт., эф.,
^Г^% Укс-> ХЛФ-.' Р- Г0Р- бзл., лигр.; конц. H2SO4 -
Феиол (гидроксибензол; карболовая к-та) С6Н5ОН; Af == 94,12; бц.
крист.; характерн. запах; d =1,05764'; «== l,54264t; tan = 40,9;
*кип= 181,75, 120,2'°°; 9025; 73,5'°; 99,6 (азеотроп с Н2О; 9,2%Ф.);
Свойства органических соединений 191
(тв.); /кр = 419,0; ркр = 6,64; ДЯПЛ = 11,29; е = 9.7860;
I* = 1,45; ri= 12.718'3; в = 40,920; р. в. 6,716; оо66; х. р. эт., эф., ац.,
хлф., СС14, CS2, глиц.
Фентиазин (дибензотиазин) CuHgNS; M = 199,26; желт. пл. из эт.
или бзл.; /пл = 182; /Кип = 371 с разд.; летуч с вод.
паром; х. р. гор. эт., гор. укс; м. р. эт., эф., лигр.
Феиэтиламин B-фенилэтанамин; E-феннлэтиламин) С6Н5СН2СН2МН2;
М = 121,19; d = 0,9580f; /кип = 197-8; р. в.; х. р. эт., эф.
Фенэтиловый спирт B-фенилэтанол; [5-фенилэтнловый спирт)
СвН6СН2СН2ОН; М= 122,17; бц. ж.; запах роз; d = l,0235f; n =
= 1,533717; /пл=-27; /кип = 220-2; 97,4'°; /всп = 107; *свспл = 460
(в возд.); р. в. 1,6; оо эт., эф.
Флороглюцин A,3,5-тригидроксибензол) СвН3(ОНK; М= 126,12; бц.
или желтов. пл. нли лист.; кристаллогидрат +2Н2О; d — 1,46; /пл=
=217—9 (бв.); 117 (+2Н2О):, возг.; разд.; р. в. I20, 1,1325; х. р. эт.,
эф., бзл., пир.
Флуорен (дифениленметан; 2,3-бензоииден) Ci3Hi0; М = 166,22; бц.;
лист, из эт.; .d = 1,203^; tnji = 116-7; *кип =
= 293—5; Qp = 6631,2; н. р. в.; м. р. эт.; х. р.
гор. эт., эф., бзл., CS2, ац., ССЦ
Формаль (метнлаль; днметилацеталь муравьиного альдегида; диме-
токсиметан); СН2(ОСН3J; М = 76,09; бц. ж.; d = 0,8608f; n =¦
= 1.350425; tnn= -104,8; /кип = 41— 2; х. р. в.; оо эт., эф.
Формальдегид см. Муравьиный альдегид
Формамид (амнд муравьиной к-ты) HCONH2; М = 45,04; бц. ж.;
d = l,l334f; «=1,4475420; <пл = 2,55; tKna = 210,7; разд.; 109,510;
70,5'; ДЯ° = —257,7; Qp = 564,4; е = 109.020; ц = 3,73; ri = 3,3025;
3.76420; в = 58,220; оо в., эт.; м. р. эф., бзл.
Форманнлид (анилид или фениламид муравьиной к-ты) HCONHCeH5;
А1 = 121,15; бц. крист. из лигр. + кс; d = l,112f; l,1425;n= 1.587625;
<n,i = 50; /кип = 271; 216120; 166м; р. в., эф.; х. р. эт.
Фосген (хлорокись углерода; карбонилхлорнд; дихлорангидрид
угольной к-ты) С12СО; М = 98,92; бц. ядов, газ; запах прелого сена;
d = l,376f; 1,4320^; <пл = -118 (затв.); /кип = 8,2; <кр = 182,1;
ркр = 5,78,-ДЯпл = 5,74; е = 4.720; ц = 1,18; р = 117320; разл. и., эт.;
х. р. эф.; р. бзл., укс, тол.
Фосгеиоксим C12C=NOH; М = 113,94; бц. крист.; <пл = 39,5—40,0;
/кип = 129; 5328; р — 0,956°; 3.04520; х. р. в., эт., эф.
Фреоиы (фторхлоруглеводороды); как правило, о. м. р. в.; р. орг. расти.
Ф.-И (трихлорфторметаи) CC13F; Af = 137,36; бц. газ; d =
= 1,4870го; 1.49418'5, п = 1,386518'5; /пл=-111,1; /кип = 23,77; /кр =
= 196; ркр = 4,52; ркр = 0,544; ср = 0,87; ДЯИСП = 182,15
192 Свойства органических соединений
Ф.-12 (дифтордихлорметан) CC12F2; Af = 120,91; бц. газ; (/
115 30 15
I Ф.-12 (дифтордихлорметан) СС1:
* =1,75-115; 1.486-30; 1.442-15; taji = •
ркр=4,13; ркр = 0,555; ср = 0,854; С° = 69,29; ДЯИСП = 166,94;
ц == 0,51
Ф.-22 (дифторхлорметан) CHC1F2; М = 86,47; бц. газ; d =»
= 1.4909-69; *Пл = -146; tRan = -40,8; t&? = 96; ркр = 5,11; ркр =
= 0,525; ср= 1,109
Ф.-113 A,2,2-трифтор-1,1,2-трихлорэтан) CC12F—CC1F2; M =»
= 187,37; бц. ж.; а! = 1.576420; 1.5635426; п = 1,3557225; *пл = — 36;
/вш-47,52
Ф.-П4 A,2-дихлор-1,1,2,2-тетрафторэтан) CC1F2—CC1F2; Af =
= 170,92;d = 1.57-15; 1,5312°; l,455f;«=1,3092°; tM = -94; *„„- 3,8;
<Kp = 145,5; pKp = 3,41; pKp = 0,582; cp = 0,971; ДЯИСП = 137,23; н.
p. в.; р. эт., эф., бзл., хлф.
Ф.-П5 (пентафторхлорэтан) CC1F2—CF8; Af =» 154,47; бц. газ;
*пл = -106; tHun = -38; tKp = 80,0; ркр = 3,14
d (—)-Фруктоза (плодовый сахар) СН2ОН(СНОНKСОСН2ОН
он он
он он он]—г сн-он
оьг * он
а-В-Ф. /femo-D-Ф,. p-D-Ф.
Л1 = 180,16; иг. из в.; пр. из эт.; rf=l,598f; [а] =» —133,520->
-> -92" (Р-о-Ф.; 10%); -63,620 -> -9220 (а-о-Ф.); ^лл = 1"б2—4
(P-D-Ф.); Qp = 2827; ц = 15,0; х. р. в.; р. эт. 6,71">, эф., ац., пир.,
мет.
Фталевая к-та (о-фталевая; 1,2-бензолдикарбоновая) о-С6Н4(СООНJ;
Af = 164,14; бц. ромб, крист. изв.; rf = 1,593; *пл = 200 с разд.;
Qp = 3225,9; ц=2,30; р. в. 0,54,н 0.5720, 7,68е5, 18", эт. 11,71в, мет.
25,62ь4, эф. 0.6915; н. р. хлф.
ангидрид (фталевый ангидрид) CeH4O3; M = 148,12; бц. иг.;
(/=1,5274°; *пл= 131,6; легко возг.; ср = 1,09; ДЯ° =
= —460,7 Qp — 3277,7; QK = 3258,1; о. м. р. хол. в,;
разл. гор. в.; м. р. эф.; р. эт., гор. бзл.
б
диамид (фталамид) o-C6H4(CONH2J; Af >= 164,16; бц. ромб,
крнст. из. в.; ^пл = 220—2; н. р. в., эт., эф.
дибутиловый эфир (дибутилфталат; ДБФ)
о-С6Н4(СОСН2СН2СН2СНзJ; М - 278,35; бц. ж.; фрукт, запах; й =
= 1,047—1.05025; «=1,49025; tm = — 35; tKaa = 340 с разд.; 2Q610;
182s; /вец==148; /мспд = 390 (паров в возд.); ЛЯИСИ =79,2340i
Свойства органических соединений Н>9
»=6,4430; п = 252|>; р = 0,000125, 1,1150; р. в. 0,0425; оо эт„ эф.,
зд., бзл.
диметиловый эфир (диметилфталат; ДМФ) о-С6Н4(СООСН3J#,
М = 194,19; бц. ж.; d = l,lS05f; я = 1,513821; tпл = 0-2; <кнп ¦=
«282,0—33; е = 8,524; ц = 2,3; м. р. в. 0,5; оо эт., эф.; р. бзл.
динитрнл (фталонитрил) o-CsH^CN^; Af = 128,14; бц. пр. из
ветр.; ^пл — 141; перег. с вод. паром; м. р. в.; р. эт., эф., хлф., бзл-
дихлораигидрид (фталоилдихлорид; фталоилхлорид)
о-С6Н4(СОС1J; Л<Г = 203,03; бц. масл. ж.; d=l,4089f; n = 1,5684й;
<пл=16; *кнп = 281; 131—З9; Q^ = 3355,6; разл. в., .эт.; р. эф., бзл.
диэтиловый эфир (диэтилфталат) о-С6Н4(СООС2Н5J; Af=222,24;
бц. ж.; rf=.l,118f; я = 1,50120; tajl = -40; *кнп = 296,1; 17212; 158ю;
/вспл=152; п = 10,0625; а = 35,3го'5; м. р. в. 0,1ш, 0,15го, эт., эф.;
р. бзл., ац.
имид (фталимид) CjHsCbN; Af=147,14; бц. гекс. пр. из эт.; гпл=238;
возг.; Qp = 3554,3; ц = 2,10; м. р. в. 0,0625, эф., бзл.,
хлф.; р. эт., укс, щ.
Фтороформ (трифторметан) CHF3; М = 70,02; бц. газ; <* = 1,52~100;
< 163 t 822 203°»0 * 323 517
фр (рфр) 3; ,; ц ;
-163; tKan = -82,2; 203°»0; *кр = 32,3; ркр = 5,17; ср = 1,17;
ЛЯ° = —680,3; р. в. 75 мл, эт. 391 мл, ац.( бзл.; м. р. хлф.
Фторуксусная к-та CH2FCOOH; M = 78,04; бц. крист.; ^пл = 31-2;
fKHn = 165; 100173; х. р. в., эт.
Фумаровая к-та (гракс-1,2-этилендикарбоновая; гра«с-бутеидиовая;
ср. Малеиновая к-та) НООССН==СНСООН; М = 116,07; бц. ми. пр.;
rf=l,635f; <пл = 287 (зап. капилл.); возг. 1651>7; Qp = 1338,9; ц ==
= 2,46; р. в. 0.725, 9,8100, эт. 5,7529J, эф. 0.7225; м. р. СС14, хлф.;
р. КОНЦ. H2SO4
Фуран (фурфуран) C4H4OS M = 68,07; бц. ж.; запах напомин. хлф.;
d = 0,9644°; 0.944415; 0,9366f; л = 1.421420; <пл - -85,65;
^кип = 32; tBcn =—40 (в откр. сосуде); tKp = 213,8; ркр =¦
=5>3; Ср~ ll4>6; Q = 2092,4; ц = 0,66; м. р. в. I25; х. р.
эт., эф.; р. ац., бзл.
2-Фураикарбоноваи к-та см. Пирослизевая к-та
Фурфуриловый спирт B-фурилметанол; 2-фуранметанол)
С4Н3ОСН2ОН; М - 98,11; бц. или желт, ж.; & = I,l296f; я = 1,48682Э;
'кип= 171; 68—910; *всп = 74; ^вспл=400 (в возд.); ц = 1,92; оо в.,
эт., эф.
Фурфурол B-фуральдегид; 2-фуранкарбальдегид) С4Н3ОСНО; M —
= 96,09; бц. ж.; запах ржаного хлеба; d=l,1598f; n— 1,5261го;
'пл = —36,5; ^кип= 161,7; 9065; летуч с вод. паром; 97,85 (азеотроп
с Н2О; 35% Ф.); /всп = 61; tCKWl = 260 (в возд.); tHp = 423; Д#исп =
7 Зак. 748
194 Свойства органических соединений
| =43,22161'7; Qp = 2341; е = 41,920; ц = 3,57; п = 1,4925; а = 43,520;
* р. в. 8,320, 19,990; оо эт., эф.; р. бзл., хлф.; х. р. ац.
Хингидрон (молекулярный комплекс гс-бензохинона и гидрохинона)
С6Н4Ог • С6Н4(ОН)г; М = 218,21; темно-з. ромб. пр. с металлич. блеск.;
d = 1,401; tna = 171; возг. с разл.; Qy = 5582,9; м. р. в. 0,3520; р. эт.
3,32, мет. 4,13; эф.; м. р. хлф.; н. р. лигр., петр.
Хинизарин A,4-дигидрокси-9,10-антрахинон) С14Н8О4; М — 240,22;
кр. иг. из эт.; /Пл = 200—2; /кип = 196,7'; 450 разл.; н. р. хол, в.;
р. гор. в., гор. эт., гор. эф., гор. бзл., КОН, H2SO4
Хинная к-та A,3,4,5-тетрагидроксициклогексанкарб.оиовая)
(НОLС6Н7СООН; Af = 192,17
d-X.; бц. пр. крист.; [а] =+4420; ^пл=164; р. гор. в.; м. р.
эт.; н. р. эф.
f-X.; бц. крист.; [а] = —44,0320; *пл=162; р. в. 409, эт., гор.
укс; м. р. эф., ац. этац.; н. р. петр., бзл., хлф.
Хинозол см. 8-Оксихинолин, сульфат
Хинолин (бензопиридин) C9H7N; М = 129,17; бц. масл. ж.; характерн.
запах; d= 1,095^; я=1,626820; /пл = -15,6; /кип=237,7;
11417; 108,810; перег. с вод. паром; С° = 199,2; ДЯПЛ =
= 10,80; Qp = 4700,7; е = 9,00"; ц = 2,29; а = 45.020;
р. в. 6; оо эт., эф., CS2, ац., бзл.
Хинон см. я-Бензохинон
Хлораль (трихлоруксусный альдегид; трихлорацетальдегид)
СС13СНО; М= 147,39; бц. ж.; d=l,512lf; я=1,4557220; 1пл =•
= -57,5; ^кнп = 97,7; С°= 150,6; ДЯ° = -213,8; 8 = 4.9420;
а = 25,3419'4; р. в.; оо эт., эф., хлф.
Хлоральгидрат (трихлорэтилиденгликоль; 2,2,2-трихлор-1,1 -этандиол)
СС13СН(ОНJ; М= 165,41; бц. мн. тб.; d = l,908lf; 1,61950;<пл =
= 51,7; /кип = 96,3764; разл. 98; ЛЯПЛ = 22,96; ц = 2,07; х. р. в. 47017,
эт. 7725, эф. 66,525; тол., пир., ац.*, м. р. бзл., СБг-, хлф.
Хлорамин Б (Л'-хлорбензолсульфонамиднатрий тригндрат)
C6H5SO2N -ЗН2О; М == 267,68; желтов. крист. пор.; слабый за-
^Na
пах хлора; 25—30% акт. С1; /Пл= 180—5 (разл. со взрывом); р. в.
A : 20), эт. A : 25); м. р. эф., хлф.
Хлорамин Т (Af-хлор-я-толуолсульфонамиднатрнй тригидрат)
/С1
ft-CH8C6H4SO2N -ЗН2О; М = 281,71; бц. крист.; слабый запах
хлора; ок. 26% акт. С1; /Пл«= 175—80 (разл. со взрывом); р. в. 1426
Хлоранил B,3,5,6-тетрахлор-я-бензохиион) СеОгСЦ; М = 245,88; желт,
мн. пр. из бзл.; /Пл = 290 (зап. капилл.); возг.; н. р. в.; р. гор. эт.,
эф., бзл.; м. р. хлф., CS2
Хлораниловая к-та C, 6-дигндрокси-2,5-дцхлор-я-бензохинок)
С6О2С12(ОНJ; М = 208,99; кр. лист.; /„л = 283—4; м. р. в.; р. эт,,
(лучше гор.), ац., эф., укс, щ.; н. р. хлф., бзл.
Свойства органических соединений Щ
а-Хлорацетофенон [фенил(хлорметил)кетои; хлорацетилбензол]
С6Н5СОСН2С1; М = 154,60; бц. крист.; d = 1.324'5; tnjt = 59; *кип =
= 244—5; р=0,01320; м. p. в.; x. p. орг. раств., CS2 31,420
Хлорацетофеноны СН3СОС6Н4С1; М = 154,60
о-Х. (метил-о-хлорфенилкетон); бц. масл. ж.; d = 1,1884||; <кип =
= 227—8788; ИЗ18; м. р. в.; р. эф.
",.* ж-Х. (метил-л-хлорфенилкетон); d = 1,2130^; п — 1.549420; tKm =
= 241—5744; 127-3180; р. эт., эф., ац.
n-Х. (метил-«-хлорфеннлкетон); крист.; d = \,\&&\а; tan — 20;
<кип = 236; 997; н. р. в.; оо эт., эф.
Хлорбензол С6Н5С1; М = 112,56; бц. ж.; d= l,1066f; n = 1,524792D;
tnji — _45,6 (—55 затв.); tKIin = 132; 49,7*°; 22lb; 90,2 (азеотроп с Н2О;
71,6% х'); *всп = 29>4 (в закр. сосуде); /свспл = 593 (в возд.); fKp =
= 359,2; ркр = 4,52; С°р = 146,0; ДЯПЛ = 9,61; е =. 5.62125; ц ==. 1,69!
Т) = 0,79920; <т = 33,5620; р = 8,72°; м. р. в. 0.04980; оо эт., эф.;
р. бзл., хлф; х. p. CCI4, CS2
Хлоропрен B-хлор-1,3-бутадиеи) СН2=СС1СН=СН2; М = 88,54;
бц. ж.; d = 0,9585f; п = 1,458320; tKltn = 59,4; 32.8300; 6,4100; ЛЯИСП =¦
= 29,66; <3пол = 67,8; м. р. в.; оо эт., эф.
Хлороформ (трихлорметаи) СНС13; М= 119,38; бц. ж.; характерн-
сладков. запах; rf=l,488f; я=1,445520; 1ПЛ = -63,5; <кип = 61,151
56,1 (азеотроп с Н2О; 2,2% X.); *кр = 262; ркр = 5,53; С° = 116,3;
S° = 202,9; ДЯ3 =-131,8; AG° = -71,1; Qp = 373,2; е==4,80620;
ц = 1,15; n = 0.54225; <т = 27,1420; р. в. I15; оо эт., эф., лигр.; р. бзл.,
ац., CS2
Хлорпикрин (иитротрихлорметаи; иитрохлороформ) CC13NO2; M =
= 164,38; бц. ж.; характерн. резк. запах; d = 1.653920; n = 1.4607520)
/пл= —69,2; ^кип = И2,3; —8,910; neper, с вод. паром; Д#пл = 33,12;
р— 18,320; р. в. 0,1625; оо эт., эф., бзл., укс, мет.
а-Хлортолуол см. Бензилхлорид
Хлортолуолы СН8С6Н4С1; М = 126,59
о-Х.; бц. ж.; d = l,08l7f; n = 1.523820; talt = -34, tKHn = 159,15;
42,610; e==4,4520; ц = 1,56; н. р. в.; оо эф.; р. эт., бзл., хлф., ац.,
ССЦ
л-Х.; бц. ж.; d = l,0722f; n «= 1.521419; tnn = -47,8; tKKU = 162;
e = 5,5520; ц = 1,60; н. р. в.; р. эт., бзл., хлф.; оо эф.
' «-Х.; бц. ж; d=l,0697f; /г=1,519919; tnn = 7,5; *кип=162;
4410; е = 6,0820; |1 = 2,21; н. р. в.; р. эт., бзл., хлф., укс; оо эф.
Хлоруксусиая к-та СН2С1СООН; М = 94,49; бц. ромб, крист.; три
модиф.: а (стаб.), Р н у, d=l,5&fy 1,4043^а; l,3703f; /г = 1.435155;
*пл=62,5(а); 56,5 (Р); 50 (у); tKmi= 189,3; 1о0300; 132!00;
7*
193 Свойства еретических соединений
ДЯ° = -504,6; ДЯПЛ = 12,28 (о); 13,88 (В); Qp = 715,5; Qv = 7l6,7j
8= 12,3е0; \i= 1,54; a = 35,4fj5;7; x. p. в.; р. эт., эф., бзл., хлф., CS2
метиловый эфир (метилхлорацетат) СН2С1СООСН3; М — 108,52;
бц. ж.; d = l,2362°; я = 1,42212°; /пл=—32,7; *кип = 131,5; м р. в.;
со эт., эф.
этиловый эфир (этилхлорацетат) CH2CICOOC2H5; M = 122,55;
бц. ж.; rf=l,159f; я = 1.4227420; 1ПЛ = -26; ^ = 144,2; н. р. в.;
Хлорфенолы С1С6Н4ОН; М= 128,56
©-Х.; бц. ж.; неприятн. запах; d = 1.23525; я= 1.552425; 1.547340;
<пл = 7 (а); 0 (В); -4,1 (Y); 'кип = 175-6; 56,4'°; e = 6,3l^; n= 4.1126;
о = 42,2512'7; р. в. 2,85, эт., зф., х. р. бзл.
м-Х., бц. ж. или иг.; d = 1,245"; 1.26825; «=1,5568*°; *пл = 32,8;
'кип =214; п=Ч.5525; р. в. 2,6, эт., эф., лигр.; х. р. бзл. 51230
п-Х.; иг. из эт.; d = 1,265if; ««= 1.557Э40; *пл = 43,2-3,7;
/кип = 217; 12518; е=9,4755; ц = 2,11; ti = 4,9950; p. в. 2,71; х. р. эт.,
эф.,.бзл. 27220; р. щ.
Холин B-гидроксиэтилтриметиламмоний гидроксид)
+
[гЩЫ М = 121,19; бц. вязк. ж. или крист.; р. в,
эт., мет.; и. р. эф.
Р-Целлобиоза [4-О-(р-о-глюкопираиозил)-В-Б-глюкопираноза]
C12H22OU; М = 342,30; бц. иг. из в.; [а] = + 14,2-> + 34.620 (8%); по
другим данным: + 24,4 -> + 35,2; ^пл = 225 с разд.; х. р. в.; м. р.
эт.,-эф.; и. р. ац., бзл.
Целлозольвы см. Бутилцеллозольв; Метилцеллозольв; Этилцелло-
зольв
Цериловый спирт (церотин; 1-гексакозанол) СН8(СН2J4СН2ОН;
М = 382,71; бц. ромб, пл.; ^пл = 79,5; fKHn = 30520 с разд.; и. р. в.;
р. эт., эф.
Цетаи (гексадекаи) СН8(СН2I4СН3; М = 226,45; бц. лист.;
d=0,7700f; п=1,432525; <лл = 18,17; <кип = 286,79; /кр = 452;
ркр = 1,42; ДЯ° = - 373,3; ДЯПЛ = 12.08; Л//Исп = 81.O825; 51Д6286'79;
Qp = 10034; п = 3.45420; а = 27.620; р = 10149'2; ЮО209^2; 500268'27; н.
р. в.; р. гор. эт., эф., бзл., хлф., ац., ССЦ
Цетиловый спирт (гексадециловый; 1-гексадекаиол)
; М = 242,45; лист, из эт.; d = 0,8176f; n = 1,428379;
пЛ ,; кип ; 190"; 142-4'; ДЯПЛ = 34,29; Qp = 10478;
ч\ = 13,450; н. р. в.; х. р. эт. 102, мет. 9724, хлф.; р. эф., бзл.
Циан (цианоген) см. Дициан, стр. 51
Цианамид (карбамонитрил; нитрил карбаминовой к-ты) NH2CNi
М = 42,04; бц. нг.; d = 1.0729]8; 0,82757|7; я = 1.4418667; <пл = 46;
'кип = 14019; ДЯПЛ = 208,4; х. р. в., эт.; р. эф., бзл., хлф., ац.; м.
p. CS2
Циановая к-та HOCs=N; М = 43,03; бц. ж. илн газ; </ == 1,14^;
/пл = - 81 + - 79; <кип = 23,6; S°= 182,4; ДЯ° = -146,8; AG°=»
«= — 120,9; м. р. в.; р. эф., укс, бзл., хлф.
Свойства органических соединений 197
Нвклобутан (тетраметилен) С4Н8; М = 56,10; газ; d = 0,703^; 0,818^04;
„=• 1,3752°; <пл=~ 90,35; tKau= 12,9; н. р. в.; оо эт., эф.; х. р. ац.;
.в.. бзл., петр.
Цнклогексан (гексаметилен; гексагидробензол) СвН12; М = 84,16; бц.
«,; rf = 0,77855f; n=l,4266220; *пл = 6,554; <кип = 81,4; 69,0 (азео-
троп с Н2О; 91,6% Ц.); *всп = -180; *свспл = 260 (в возд.);
#кр = 280,4; ркр = 4,06; С° *-152,3; ДЯПЛ - 2,63; ДЯИСП = 33,03;
Qp = 3923,7; е=2,02320; Т)=1,0217; 0,982<>; 0.89825; <т = 25,52°;
26.64I6; р = 121.680; 184,61"; 271.850; 389,29м; 543,9570; н. р. в.; оо
эт., эф., ац., бзл., лигр., CS2
Цдаьдогексанкарбоновая к-та (гексагидробензойиая) СеНцСООН;
Д1 = 128,17; бц. крист.; запах пота; d = l,025lf; Я = 1.452038; *пл = 31;
*кип = 233; р. в. 0,20115; о. х. р. эт., эф., бзл., хлф.
Циклогексанол (анол) СвНпОН; М = 100,16; бц. гигр. нг.; камфорн.
ааиах; rf = 0,9624f; я=1,465022; *пл = 25,15; *кип= 161,1; 103,7100;
97,9 (азеотроп с Н2О; 21% Ц.); *всп=61,0; *свСпл = 440 (паров
в возд.); с =1,74515-18; ЛЯПЛ=1,76; Qp = 3726,7; Qy = 3721,7; i
s = 15,025; ц = 1,90; a = 33,615; p. в. 4,210, 5,6715, эт„ эф.; оо бзл., CS2
Циклогексанон (анон) С6НюО; Af = 98,15; бц. ж.; rf = 0,9478f;:
п = 1,45072<>; <пл=-40,2; гкип = 155,6; 47"; tBca = 40; *свспл = 495'
(паров в возд.); ср = 1,8020; е = 18,32<>; Ч = 2,225; р =4,420; р. в. 720,
эт., эф., ац., бзл., хлф.
Циклогексен A,2,3,4-тетрагидробензол) С8Нц); Л! = 82,15; бц. ж.;
резк. запах; rf = 0,81096f; «= 1.446520; ta]l — — 103,5; tmn *= 82,979;
70,8 (азеотроп с Н2О; 90% Ц.); Qp = 3731,7; е = 2,2225; я = 0,6620;
н. р. в.; х. р. эт., эф., ац., бзл., лигр., ССЦ
Циклогексвламнн CeHuNH2; М = 99,18; бц. ж.; резк. запах;,
d =5 0,819l|°; я = 1.431820; tKlin = 134; 35 - б26; 94-5 (азеотроп с Н2О;
59.2% Ц.); ц= 1,32; м. р. в.; р. эт., эф., ац.
1,3-Цнклопентадиен С5Не; М = 66,11; бц. ж.; характеры, запах;
d «= 0,804755 п = 1.444619; tajl = - 85; *кип = 41; Q = 3543,8;
р = 25012; н. р. в.; оо эт., эф., бзл.
Цнклопентан (пентаметилен) С5Ню; М = 70,14; бц. ж.; d — 0.755429;
п=1,406720; <пл= —93,92; tKan = 49,26; tKp = 238,6; ркр = 4,52;
С\ = 127,2; ДЯПЛ = 0,61; ДЯИСП = 28,5325; Qp = 3278,6; Qv = 3319,5;
8= 1.96520; i) = 0.49313'5; а = 23,313-5; н. р. в.; оо эт., эф., ац., бзл.,
петр., ССЦ
Цнклопентанол С5Н9ОН; М = 86,14; бц. ж.; запах плесени;
rf^0,9478f; я = 1,453120; <пл = —16,3; <кип = 140,85; 56,4 — 7,434;
96,3 (азеотроп с Н2О; 42% Ц.); а = 33,615; м. р. в.; р. эт., эф., ац.
Цнклопентанон С5Н8О; Af = 84,12; бц. ж.; резк. запах; d = 0,948^;
п=»1,436620; 1Ш = —52,8; tKan = 130; р. в.; оо орг. раств.
Цнклопентен С5Н8; Af = 68,12; бд. ж.; d = 0,7720f; n — 1,422520;
tan. =» — 134,6; ^каа = 44j24j н, р, в.; р. эт., эф,
I
198- Свойства органических соединений
I Циклопропап (триметилеи) С8Н6; М = 42,08; бц. газ; d = 0 72~79;
¦ О.бввб^40; 0.67694-30; «= 1.3799-42'5; *пл = - 127,42; *кип = - 32,8!
*кр= 124,65; ркр = 5,677; ДЯПЛ = 5,44; Qp = 2078,6; ц = 0; и. р. в.;
х. р. эт., эф.; р. бзл., петр.
Циклопропапкарбоповая к-та С3Н5СООН; Af = 86,09; крист.;
d = 1,0885]°; п = 1.439020; *пл = 18 - 9; *кип = 184; р. гор. в., эт., эф.
Цимолы (цимеиы) СН8С6Н4СН(СНзJ; М = 134,22
о-Ц. B-изопропил-1-метилбеизол); бц. ж.; d=0,8766|°; n = 1,5006го;
<пл = ~ 71,54; ^кип = 178,35; 57.310; и. р. в.; р. эт., эф., хлф.; оо
ац., бзл., петр., СС14
л-Ц. (З-изопропил-1-метилбензол); бц. ж.; d = 0,86l|°; « =
= 1,49302°; tuj, = - 63,745; tKlin= 175,2; 65.518; 5510; и. р. и.; p.
эт., эф., хлф.; оо ац., бзл., петр., СС14
n-Ц. D-изопропил-1-метилбензол); бц. ж.; d = 0,8573^°; « =
= 1,490920; talt=— 67,935; fKHn = 177,25; 56.310; и. р. в.; х. р.
эт.; р. эф., хлф.; оо ац., бзл., петр., СС14
L-Цистеии (ь-р-меркаптоалаиии; L-a-амино-р-меркаптопропиоиовая
к-та) HSCH2CH(NH2)COOH; М = 121,16; крист.; [а] = + 9,830 A,3%);
+ 17.520 A%; 1 н. НС1); + 13" (лед. укс); ta]l= 178 (гндрохлорид)
с разд.; о. х. р. в., укс, эт.; и. р. эф., бзл., ац.
S—CH2CH(NH2)COOH
Цистип (р, р'-дитиодиалаиин) | ; М = 240,30
S—СН2СН(Ш,)СООН
l-Ц.; бц. крист. из в.; [al = - 22320 A%.; 1 н. HCI); -92"
@,5%; 2 н. NaOH); разл. 258-61; р. в. 0,01 Iй5, 0.05275; и. р.
эт., эф., бзл.
d-Ц.; бц. пл.; [а] = +221,225 @,4%; 1 и. HCI); fnJ1 = 247-9;
р. в. 0,01125; и. р. эт., эф., бзл.
dl-Ц.; бц. иг.; ^пл = 225 — 7; р. в. 0,00625
Щавелевая к-та (этандиовая) НООССООН; М = 90,04; бц. ми.
крист. из в. (+2Н2О); /„л = 189,5 (бв.); 101,5 (+2Н2О; быстр,
нагрев); С° = 108,8; S°= 120,1; ЛЯ° = -826,8; ДО° = -697,9;
Qp = 252; ц = 2,63; р. в. 1020, 120100, эт. 2416, эф. 1,3715 (+2Н2О),
16,9 (бв.); и. р. бзл., хлф., петр.
диамид (оксамнд) NH2COCONH2; М = 88,07; иг. из в.; бел. пор.;
<*=1,66725; /пл = 419 с разл. (зап. капилл.); ДЯ° = — 507,1;
Qp = 850,2; ц = 9,0; р. н. 0,047>3, 0,6100; о. м. р. эт., эф.
диметиловый эфир (диметилоксалат) СН3ОСОСООСН3; Л1= 118,09;
бц. мн. пл.; d=l,l479f; «= 1,391556'6; tn]i = 54; ^кип = 163,3;
р. в. 6,1820, эт., мет.
дихлорапгидрид (оксалилдихлорид) С1СОСОС1; М = 126,93; бц.
ж.; резк. запах; d=l,4785f; «=1,431620; tn!l — — 10; tKm =ш
«=63 — 4; ц = 0,92; разл. в., эт.; р. 9ф.
диэтиловынэфир(диэтилоксалат) С2Н6ОСОСООС2Н5; М = 146,15;
бц. ж.; d= 1,0785]°; «= 1,4101120; <пл = -40,6; <кип = 185,4;
/всп = 75; /свспл = 410 (паров в возд.); м. р. в.; оо эт., эф.
моноамнд см. Оксаминовая к-та
Свойства органических соединений 199
моноуреид см. Оксалуровая к-та
Эйкозан СНз(СН2I8СН3; М = 282,56; бц. крист. из эт.; d = 0,7887f;
0,7756f; п = 1.442620; 1.43442'9; tnJt = 36,8; tKKa = 342,7; 20515; и. р.
в.; оо эф.
Элаидиновая к-та (rpattc-9-октадецеиовая; грайс-олеиновая)
СН8(СН2OСН=СН(СН2OСООН; М = 282,47; бц. лист, нз эт.;
d = 0,8505f; 0.873445; я = 1.443945; 1,4308100; *пл = 44,2; *кип = 288100;
3261% ДЯПЛ = 61,55; и. р. в.; р. эт., эф., бзл., хлф.
Энаитовая к-та (гептаиовая) СН3(СН2MСООН; М = 130,19; бц.
масл. ж.; d = 0,9l84f; л = 1,4216м; *пл = - 10,5 (- 7,5); tma = 222-4;
108 — 99; 116"; м. р. в. 0.24115; р. эт., эф., ац.
Знантовый альдегид (гептиловьщ^- гептаиал) СНз(СН2NСНО;
М = 114,19; бц. ж.; d = 0,8520f ;/и = 1,412520;<пл = - 45,0; *кип = 155;
59,630; 42 —З10; м. р. в.; р. эт/; оо зф.
Эритрит (мезоэритрит; леэо-1,2,3,4-бутаитетрол)
СН2ОН(СНОНJСН2ОН; М = 122,12; бц. крист.; *„л=126; tKm =»
= 329 — 31; 294 —б200; р. в. 61,520; м. р. эт.; и. р. эф.
Этан СН8СН3; М = 30,07; бц. газ; d = 0,56124~100; 0,5719°; <пл=.
= — 182,81 (— 183,3); tKm — — 88,63; *Свспл = 472 (в возд.);
<ко = 32,27; ркр = 4,89; С° = 52,65; S° == 229,49; ЛЯ° = - 84,67;
ДО° = — 32,89; ДЯПл = 2,86; Qp= 1541,4; ц = 0; м. р. в. 4,720 мл,
ац.; р. эт. 464 мл, бзл.
Этаноламин см. Кол амин
Этилаль (диэтилформаль; диэтилацеталь муравьиного альдегида;
диэтоксиметаи) СЩОСНгСНвУ, М == 104,15; бц. ж.; d=0,8319f;
л= 1.374817-5; *щ,= — 66,5; <кип = 87,5; р. в. 9,118; оо эт., эф.
Этнламин (этаиамин) CH3CH2NH2; M = 45,09; бц. ж. или газ;
d = 0,7059»; 0,689}5; taJ1 = - 80,6; *кип = 16,6; fBCn = - 39; ^свспл = 555
(в возд.); оэ в., эт., эф.
гидрохлорид (этиламмоний хлорид) C2H5NH2-HC1; Af = 81,55;
ми. гигр. пл. нз эт.; d=l,2045|'; *пл=108; разл. 315; ДЯ° =» .
«= — 323,8; ц = 0,99; х. р. в. 23817; р. эт.; и. р. эф.
Этилацетат см. Уксусная к-та, этиловый эфир
Этилбензол СбН5СН2СНз; М = 106,17; бц. ж.; d = 0,86705f; n =•
= 1.4960420; tm = -94,98; tma = 136,19; 25,8810; t^n = 20; tCBcas = 420
(в возд.); fKp = 346,4; ркр = 3,75; Q = 4558; р. в. 0.01416; оо эт„ эф.
Этилбромид (бромэтан; бромистый этил) СН3СН2Вг; М = 108,97;
бц. ж.; d= 1,501385; 1.4555м; «=1,4238620; taJl = - 125,5(- 119);
*кип ¦= 38,4; fee = — 25; <свспл = 455 (паров в возд.); tKp = 230,8;
ркр = 6,23; С° = 100,4; ДЯ° = ~85,3; Qp = 1424,8; ц = 2,03;
а = 24>152а; р. в. 1,08°, 0,9617-5; оо эт., эф., хлф.
Этилен (этеи) СН2=*СН2; М = 28,05; бц. газ; d — 0,569903>8; I
П = ЬЗб03'8; <пл = - 169,5; /кип = - 103,8; ^СВСпл = 546 (в возд.); J-'
200
Свойства органических соединений
<кр = 9,5; ркр - 5,132; С° = 43,56; S° = 219,4; Д#° = 52,28; Д0° = 68,12;
Q = 1394,7; Q^ = 1428,4; ц = 0; а = 18, КГ112-4; р. в. 25,6° мл, эт.
36020 мл, эф.; м. р. ац., бзл.
Зтиленгликоль (гликоль; 1,2-этандиол) СН2ОНСН2ОН; AI = 62,07;
бц. ж.; сладков. вкус; d=l,1155f; n=l,4319220; <пл = —12,6;
*кип = 197,85; 10926; 9313; *Всп = 120; *свсПЛ = 380 (в возД,); Для водн.
растворов (% Э.) ^„еРз=-2,8 A0%); -5A5%); -8,3B0%);
-12.0 B5%); -16,0 C0%); -21,0 C5%); -26,0 D0%); - 31
D5%); —37,0 E0%); S0 = 166,9; ДЯ° = - 454,3; AG° =— 322,7;
ДЯПл = 11,23; Qp = 1179,5; е = 46,7'; 34,520; ц = 1,5 •*¦ 2,2; n = 26lsj
2120; 17,325; оо в., эт.; р. эф. 7.8920
монобутиловый эфир см. Бутилцеллозольв
моиометиловый эфир см. Метилцеллозольв
моноэтиловый эфир см. Этилцеллозольв
Этилендиамии A,2-этандиамин) CH2NH2CH2NH2; M = 60,10; бц. ж.;
аммиачн. запах; образует гидрат (+ 1Н2О); d = 0,8977f;n = 1.4567720;
*пл = 8,5 (бв.); 11 (гидрат); *кип = 117,0; 62.5100; 118,5 (гидрат);
tBCn = 33,9; С°р = 177.0230; Qp = 1893,6; е = 14.220; р = i,9020j
f\ = 1,5426; оо в., эт., ац., бзл., эф.; м. р. гептане
Этилеидихлорид см. 1,2-Дихлорэтан
NH
Этилеиимин (азиридин) СН2—СН2; M — 43,07; бц. ж.; d = 0,8376|°j
n = 1,413O20; tKm = 55-6; tmn = - 11,1; ДЯисп = 16,74; Q = 1591,3;
ц= 1,73 (бзл.); a = 32,8; оо в., эф.; р. эт.
Этиленхлоргидрин (р-хлорэтиловый спирт; 2-хлорэтанол; хлоргидрин
этиленгликоля) СН2С1СН2ОН; М = 80,52; бц. ж.; rf = l,20190f°;
n = 1.4419720; tm = - 62,6; tKim = 128,7; 60,05»; tacn = 58,9 (в закр.
сосуде) ; ДЯИСП = 41.43128; е = 25,825; ц = 1,7520; т) = 3,91315; оо в.)
р. эт., эф. 2,3'5
Этилидендихлорид см. 1,1-Дихлорэтан
Этилиодид (иодэтан; йодистый этил) СН3СН21; М «= 155,96; бц. ж.;
d = 1,933|°; l,9245f; Л = 1.513320; taji = - 108,5; *кип = 72,2; (кр = 280;
ркр = 5,23; С° = 108,8; ДЯ° = — 30,96; Qp = 1489,5; ц = 1,91;
т) = 0.59220; а =*-29,420; м. р. в. 0.4; р. эг., эф., бзл., хлф.
Зтилиитрат (этиловый эфир азотной к-ты; азотный эфир) C2H5ONO2;
М = 91,07; ж.; d = 1,105|°; п = 1.3848421'5; 1пл •= - 102; <кип = 88,7;
ц = 2.91; м. р. в. l,335, 3.0965; р. эт., эф.
Этилиитрит (этиловый эфир азотистой к-ты; азотистый эфир) C2H5ONO;
М = 75,07; бц. или желт, ж.; d = 0,90015-5 @,99115); tKm = 17; \i « 2,3;
о. м. р. в.; оо эт.; р. эф.
Этиловый спирт (этанол; винный спирт) СН8СН2ОН; М = 46,07; бц;
ж.; жгучий вкус; характерн. запах; d = 0,80645°; 0,7893^; 0,78513|5,"
n=l,36ll20; /пл = -114,15; tknn = 78,39; 416; tocn •= 16,1 (в откр.
сосуде); /С8снл = 404 (паров в возд.); /кр = 243; р&9 «¦ 6,38; ркр =»
Свойства органических соединений 201
=0,2755; Ср = 113,0; S" = 160,7; АН° =» - 277,63; ДО° = - 174,8;
ДЯпл = 5,02; Qp= 1370,7; е = 24.3025; 25,020; ц=1,69 A,74 при
288—450 К в бэл.); tj = 1,2ООао; а = 22,7520; р = 12,24°; 44,002°;
78.6630; 219.8250; 811,880; 1692,3'°°; со в., эф., хлф., укс, мет., бзл.,
глад, н др. орг. раств.
Этиловый эфир см. Диэтиловый эфир
Этилформиат см. Муравьиная к-та, этиловый эфир
Этилфторид (фторэтан; фтористый этил) CH3CH2F; М — 48,06; бц.
газ; d = 0,8158~37'7 @,7l82f ж.); п = 1.265620; *пл = -143,2; tKm =
= —37,7; tKp= 102,16; рКр = 5,03; ц = 1,94; н. р. в.: х. р. эт., эф.
Этилхлорид (хлорэтан; хлористый этил) CH3CH2CI; Af = 64,51; бц.
.ж. или газ; d = 0,9214^; 0,9028|5; я= 1.379020; /пл = —138,7; *кип =.
= 12'27; 'свопл = 494 (в возд.); <кр = 188,1; ркр= 5,42; С°р= 62,76;
S° = 275,73; ЛЯ" = —105,0; AG° = — 53,1; АЯщ, = 4,45; Qp = 1325,1;
+i = 2,05; м. р. в. 0.57420; х. р. эт. 48,321; оо эф.
Этилцеллозольв B-этоксиэтанол; моноэтиловый эфир этиленгликоля)
С2Н5ОСН2СН2ОН; М = 90,12; бц. ж.; rf == 0,931 if; «=l,4079720s
'кил = 135,1; то в., эт., эф.
ацетат С2Н ОСН2СН2ОСОСН3; Af = 132,16; бц. ж.; rf = 0,9749f;
я = 1,4032.'°; гпл = -61,7; tKnn = 156,4; п = 1,32го; р. в. 2220; от
эт., эф.
Яблочные к-ты (гидроксиянтарные) НООССН(ОН)СН2СООН; М =»
= 134,09;
ь-Я« A-Я.; обыкновенная Я.; природная); бц. иг.; d= 1,595|°;
[а] = — 2,320 (8,7%); —5,915 A0 г в 100 мл мет.); —5,7 (ац.);
водные растворы с конц. > 34% имеют (+)-вращеине; tnn = 100;
разл. 140; х. р. в., эт.; р. эф. 6,02°
о-Я. (d-Я.У, крист.; [а] = +2.319 G%); +2,92 (мет.); +5,2 (ац.);
/пл = 98—9; р. в., эт., мет., ац.
dl-Я. (dl-Я.; рацемическая Я.); бц. крист.; rf= 1,601^°; tn4 =»
= 130-1; 150 разд.; х. р. в. 14425, 4I?°, эт.
Янтарная к-та (бутандиовая) НООССН2СН2СООН; М = 118,09; бц.
мн. крист.; d = 1,56Э|°; tnjs = 183; >235, —Н2О-> янтарный ангидрид;'
возг. 130-401; Qp= 1494,1; ц = 2,2; р. в. 6,820, 12I100, эт. 9,95,
р. 1,215, мет., ац.; н. р. бзл., тол., хлф.
ангидрид (янтарный ангидрид; сукцинангидрид) С4Н4О3; M =
= 100,07; бц. крист. из эт. нли хлф.; d = 1,2344°; <пл = 119,6;
*кип = 261; 13110; ДЯПЛ = 20,41; Qp = 1546,4; ц = 4,16; м.
р. в., эф., петр. эф.; р. эт., хлф.
диамид см. Сукцинамнд
диметиловый эфир (днметнлсукцинат) СН3ОСОСН2СН2СООСН3;
= 146,15; бц. ж.; rf = l,I202f; n= 1.4I97618; /пд = 19,5; /кип =
195,2; р. в. 2,820, эт.
202 Свойства органических соединений
динитрил (сукцинонитрил; бутандинитрил) №=CCH2CH2C=N;
М = 80,08; бц. крист.; d = 0,985f; п=1,4164563; tnn = 54,5; *кип =
= 265—7; 158—6020; x. p. в., эт.; р. хлф., CS2; н. р. эф.
дихлорангидрид (сукцииилдихлорнд) CICOCH2CH2COCI; M <=*
= 154,98; бц. дым. ж. нли крист.; d = 1,395|°; п = 1.473515; /пл = 20;
<кип = 192; разл. в., эт.; х. р. эф.; р. бзл.
диэтиловый эфнр (диэтилсукцинат) С2Н5ОСОСН2СН2СООС2Н5;
Ж = 174,20; бц. ж.; rf=l,0402f; и = 1,4200720; *пл = -21; /кип =
= 217,7; 10515; 85—6е; /всп = 67; <СВСпл = 490 (паров в возд.); н. р.
в.; оо эт., эф.
нмид см. Сукцинимид
моноамид см. Сукцннаминовая к-та
Янтарный альдегид (сукцинальдегид; бутандиал) ОСНСН2СН2СНО;
М = 86,09; бц. ж.; rf=l,064f; «= I.426I718; ^КШ1 == 169—70; 56,59;
201—3 разд.; р. в., эт., эф.
СВОЙСТВА ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ
СОЕДИНЕНИЙ И ПОЛИМЕРНЫХ
МАТЕРИАЛОВ
Более подробные сведения о высокомолекулярных соединениях
и материалах на их основе можно иайти в книгах:
1. Энциклопедия полимеров. М., «Советская энциклопедия». Т. I,
1972, т. 2, 1974.
2. Краткая химическая энциклопедия. М., «Советская энциклопе-
дия». Т. I, 1961—т. 5, 1967.
3. Справочник по пластическим массам. Под ред. В. М. Катаева,
В. А. Попова, Б. И. Сажина. М., «Химия». Т. 1, 2, 1975.
4. А. А. Стрепихеев, В. А. Деревицкая. Основы химия
высокомолекулярных соединений. Изд. 3-е. М., «Химия», 1976.
5. А. Ф. Николаев. Синтетические полимеры и пластические мае-:
сы иа их основе. Л., «Химия», 1966.
6. А. Ф. Николаев. Технология пластических масс. Л., «Химия»,
1977.
7. Технология пластических масс. Под ред. В. В. Коршака. М.,
«Химия», 1976.
8. П. А. Кир п в^г нтпго р, Л. А. А в е р к о-А нтонович,
Ю. О. А в е р к о-А н т о н оЖя ч. Химия и технология синтетиче-
ского каучука. Л., «Химия», Г975.
9. 3. А. Роговин. Основы химии и технологии химических воло-
кон. М., «Химия». Т. 1, 2, 1974.
10. К. Н. Масленников. Химические волокна. Словарь-справоч-
ник. М., «Химия», 1973.
11. Справочник химика. Изд. 2-е. Т, VI, Л., «Химия», 1968.
204 Свойства высокомолекулярных соединений
СИНТЕТИЧЕСКИЕ И ИСКУССТВЕННЫЕ ПОЛИМЕРЫ
И МАТЕРИАЛЫ НА ИХ ОСНОВЕ
Полимеры и материалы на их основе расположены в алфавитном
порядке названий; характеристики сополимеров и композиций
приводятся после данных о соответствующих гомополимерах. Физико-
механические, теплофизические и эксплуатационные свойства см.
стр. 220—231.
Сокращения и обозначения
алиф, м алифатические
аром, — ароматические
ац, —¦ ацетон
бзл, — бензол
бнз, ¦— бензин
в, — вода
в-во —" вещество
водн. — водный
водопогл. — водопоглощение
воспл, •— воспламеняется
глнК( "-• этиленгликоль
глиц. — глицерин
диокс, — диоксаи
дма, "• диметилацетамнд
дмсо, "• диметилеульфоксид
цмф. «• диметилформамид
дхэ. — 1,2- дихлорэтан
ж. — жидкость
кер, — керосин
конц, —i концентрированный, концен-
трация
к-та —< кислота
мет, — метиловый спирт
и. р, •" малорастворнмо
мел. —¦ масла
мэк. •- метилэтилкетои
наб. — набухает
иагр. •— нагревание
нбзл. — нитробензол
я. р. •— нерастворимо
н. ст. — нестойко
окисл. — окислитель
орг. — органический
отн, ст, — относительно стойко
пир, — пиридин
прим, — применение
р, — растворимо
разб, — разбавленный ,
разл,"— разлагается (при определен»
ной температуре в °С)
р-лн — растворители
р-р —• раствор
ст, *-• стойко
си, —• спирт, спирты
тв. —I твердый
ггф, -» тетрагидрофураа
гол.«" толуол
т, —¦ трудно
тхэ, "-¦ трнхлорэтилеи
угл. •- углеводороды
укс, — уксусная кислота
феи. — феаол
хлорпр. —• хлорпронзводиые углеводо-
родов
хлф. — хлороформ
цг, — циклогексанои
щ. — щелочь
эт. -^ этиловый спирт
этац. — этилацетат
8ф. "• диэтиловый эфир
<пл— температура плавления, "С
*разиягч"" температура размягчения,
•С
'стекл*™ температура стеклования, 'С
М — относительная молекулярная мас-
са; *
СП—'степень полимеризации;
р — плотность, г/см3:
-*—> переходит, превращается
Синтетические и искусственные полимеры 205
лбс-пластики ем. Полистирол
акрилатные каучуки см. Полибутилакрилат
алкидные смолы — продукты взаимодействия многоатомных спиртов
(глиц., пентаэритрита и др.) с многоосновными к-тами (фталевой,
изофталевой и т. п.) и с высшими карбоновыми к-тами (или расти-
тельными маслами); например для глифталевой смолы
2СНСН2О—СО СО—|n—OCH2CHCH2OCOR
ОН У-/ ОН
где R — алкил; М = 1500 -ь 5000; р. аром, и алнф. угл.; низкомоле-
кулярные А. с., нейтрализованные NH3, аминами (водоразбавляемые
А. с), р. в., бутилцеллозольве. Прим.: лаки, эмали
анид см, Полигексаметиленадипамид
ацетилцеллюлоза —уксуснокислые эфиры (ацетаты) целлюлозы
{C3H702(OHK-x(OCOCH3)x]rt; СП = 200 ¦*- 500; разл. 230; ст. в., укс.
A0%), бнз., мел.; н. ст. 10%-ным NaOH, Na2CO3, HC1, HNO3, HjSOr,
тр. воспл. Триацетат: х =5 2,9 + 3 F1,5—62,5% СН3СО-групп); р =а
= 1,28; р. СН2С12, дхэ.,' НСООН, пнр., укс, хлф., смесях (9:1)
СН2С1г (или дхэ.) + эт. (или мет.); н. р. угл. Вторичный ацетат (ча-
стично омыленный триацетат): х = 2,4 -ь 2,6 E3,5—56% СН3СО-
групп), р= 1,32; р. ац., диокс, этац.; н. р. угл. Прим. А.: диаце-
татное, триацетатное волокна, пленки, пластмассы
Ацетилцеллюлозиые этролы — композиции А. с пластификаторами;
ст. в., р-рам солей, H2SO4 C—5%), НС1 C—5%). нефтепродуктам,
простым эфирам; н. ст. разб. HNO3, конц. к-там и щ.; р. ац., СН2С12,
этац.; водопогл. 2—2,6%
ацетобутират целлюлозы — смешанные уксусно- и маслянокислые
эфиры целлюлозы [CeH702(OHK_x-y(OCOCH3)x(OCOC3H7)j,]n: 10,6—
51,6% СНзСО-групп; 10,2 — 58,4% С3Н7СО-групп; р = 1,17 ч- 1,25;
/пл = 165+210; ст. в., ССЦ, бнз., мел.; р. ац., бзл„ СН2С12, дхэ., тхэ.,
цг., укс, этац; тр. воспл. малогорюч. Прим.: пластмассы, пленки, лаки
Ацетобутиратцеллюлозиые этролы — композиции А. ц. с пласти-
фикаторами; ст. в., биз., мел.; наб. СС14, сп., прост, эфирах; и. ст.
к-там, щ.; р. ац., дхэ., этац; водопогл. 1,1—2,2%
бутвар — см. Поливинилбутираль
вутнлкаучуК — см. Полиизобутилеи
Вннилпиридиновые каучуки см. Поли-1,3-бутадиен
винипласты см. Поливинилхлорид
винол см. Поливиниловый спирт
вискозное волокно см. Целлюлоза регенерированная
днацетатиое волокно ем. Ацетилцеллюлоза
капрон см. Поли-е-капроамид
206 Свойства высокомолекулярных соединений
карбамидоформальдегидные смолы см. Мочевиноформальдегид-
ные смолы
КАРбокс и латные каучуки см. Поли-1,3-бутадиен
КАРбрксиметилцеллюлоза, натриевая соль — натриевая соль
простого эфира гликолевой кислоты и целлюлозы
[С6Н7О(ОН)з-х(ОСН2СОО№Ыга> где х =0,4- 1,2; СП = 200 -*¦ 1500;
'размягч = 170; р. в., р-рах C0—40%) ац. + в. и диокс. + в.; н. р.
орг. р-лях; при действии к-т на р-ры — осаждение карбоксиметил-
целлюлозы, гидролиз. Прим.: стабилизатор суспензий, флотореагент,
компонент моющих средств, клеящее в-во; для отделки тканей !'"
кремнииоргаиические полимеры см. Полиорганосилоксаны
лавсан см. Полиэтилентерефталат
медноаммиачное волокно см. Целлюлоза регенерированная
меламиноформальдегидные смолы — продукты поликонденсация
меламнна с формальдегидом
1 > Неотвержденные М. с: р. в. Отвер-
? ? жденные М. с: водопогл. 0,2—3%
J* ЛИСЯтГ^ (мелалнт 1,5%); ст. ац., бнз., эт.
Прим.: аминопласты, лаки, эмали,
клеи; для отделки тканей
NC
мочЕвиноФОРМАЛьдЕгидиыЕ смолы — продукты поликонденсация
карбамида (мочевины) с формальдегидом
. Неотвержденные М. с: р.
? в., сп. От ее рожденные М. с:
N ст. разб. к-там и щ., ац.,
Н2С/ ^СНг бзл., эт., бнз., мел., кер.; н.
I | ст. конц. щ.; водопогл. 2%.
^N\ /N— СОШСНгОСНгШСО-^ Прим.: аминопласты, пено-
Сн2 пласт мипора, лаки, эмали
нитрон см. Полиакрилоиитрил
нитроцеллюлоза—азотнокислые эфиры (нитраты) целлюлозы
[C6HrO2(OHK-*(ONO2)*]ra;* М = 38 000 -*- 500 000. Низкозамещенный,
нитрат @,5—2%N): p. 6%-ном NaOH. Нитрат с 10—10,5% N (х =¦
= 1,6-*-1,8): р. эт., эт. + тол. Коллоксилин A0,7—12,2% N, х «*
« 2-н 2,5): р = 1,58 -=- 1,65; разл. 90—140; н. ст. к-там, щ.; р. ац.,
бутилацетате, диокс, мет., ибзл., укс, цг., смеси B0—80%) эт. + эф.,
этац.; н. р. в., ССЦ, мел., угл. Пироксилины A2,2—13,5% N, х > 2,5);
р. ац., цг.; н. р. мет., сложи, эфирах. Н. горюча, легко воспл. Прим.:
пластмассы (этрол, целлулоид), лаки, эмали, клеи, взрывч. в-ва
Нитратцеллюлозный этрол — пластифицированный нитрат цел-
люлозы с минеральными и органическими наполнителями; водо-
погл. 0,8%
Целлулоид — композиция коллоксилина с камфорой B5%)|
*размягч = 80 -s- 90; разл, 100; отн, ст. разб. к-там; н. ст. щ.; р. ац.,
укс, эт.; амилацетате
Синтетические и искусственные полимеры 207
оксиэтилцеллюлоза—полигликолевые эфиры целлюлозы
tCeH7O2(OHK-*[(OCH2CH2)j,OHL}n. Высокозамещенная О. B8—40%
окиси этилена, х ~ 0,85 +¦ 1,2, у = 1,5 -*- 3): р = 1,34; /размягч =»
= 135 •*¦ 140; разл. 250; ст. мел., жирам; р. в., дмсо., НСООН (90%),
эт. + в.; наб. глик„ глиц. дмф.; и. р. угл., хлорпр., ац. Низкозаме-
щенная О. G—9% окиси этилена, х = 0,2-5-0,3, у == 1,25 + 1,3):
р = 1,49 B5°); р. 2—10%-ном NaOH, 40%-иой мочевине. Прим.!
эмульгатор, загуститель; для отделки тканей
'пентапласт см. Поли-3,3-бис(хлорметил)оксациклобутаи
перхлорвиниловая смола —продукт хлорирования поливинилхло-
рида F4—66% С1) [—СН2СНС1—]m— [—CHC1CHC1—]n; M =
= 40 000 4-80 000; р = 1,4 4- 1,6; разл. 130—145; морозостойкость
—45 °С; ст. H2SO4. HC1, HNO3, укс, окисл.; р. аром, угл., СН2С12,
дхэ., ац., этац., дмф., хлф., цг.; иаб. бзл., ССЦ, эф.; и. р. алиф.
угл., эт.; негорюча. Прим.: волокно хлории, лаки, краски, клеи
плюроник см. Полиэтиленоксиды
ПОЛИАКРИЛАМИД
[_гн ГН— т
ьу" I
г'/~>\ти I
CONH2Jn
М=\ 000000; разл. 100; р. в., укс, глиц.; наб.
дмсо.; н. р. угл., ац., эт. Прим.: грунтообразова-
тели, коагулянты; для отделки тканей, пропитки
6
ПОЛИАКРИЛОНИТРИЛ
„„г„ М = 40 000 -ь 70 000; р = 1,14 + 1,15; /размягч =
[-CH2LH-l =220 + 2з0 (разл,). н> ст. H2SO4, HNO3; p. дмф.,
iM I дмсо., Дма., тетраметиленсульфоне, р-рах LiCl,
LIN Jrt NaSCN, Ca(SCNJ, ZnCl2+CaCl2; н. р. ац., эт.,
эгац.; водопогл. 1—2%; горюч. Прим.: волокно
Сополимеры акрилоиитрила с вииилхлоридом B0—60%); р =
= 1,20-4-1,35; /размягЧ= 120-4-
[-СН2СНС1—И — Г—СН2СН— I + 135. ст конц_ к.там> окисл>
I I iN I при нагр. р-рам щ., к-там средн.
^т п конц.; р. ац., при нагр. дмф.,
пир., цг.; наб. дхэ., мэк.; малогорючи. Прим.: волокно, покрытия
Сополимеры акрилоиитрила с метилметакрилатом (~ 50%);
[гн гн 1 г гн пгн \ т ст. аром, угл., нефтепродуктам;
-СН2СН--|—Г—СН2С(СН3)— I блоксополимер наб. бзл.; ат-
Лы I I гппгн мосфероустойчивы. Прим.:
CN JmL LOOLH3Jn пластмассы
Сополимеры акрилоиитрила с метилметакрилатом, или с метил-
акрилатом, или с вииилацетатом F—12%). Прим.: волокно нитрои.
См. также Поли-1,3-бутадиен, Полибутилакрилат, Поливинилиден-
хлорид, Полистирол
ПОЛИАЛКИЛЕНГЛИКОЛЬМАЛЕИНАТЫ И ПОЛИАЛКИЛЕНГЛИКОЛЬФУМА-
раты (полиэфиры ненасыщенные) — полиэфиры малеиновой и фума-
ровой к-т с гликолями [—COCH=CHCOORO-]n, где R = (СН2J,
{СН2JО(СН2J, СН2СН(СН3) и др.; Af = 500 + 1500; р = 1,1 + 1,5;
^размягч = 100-5- 130; р. хлорпр., мономерах. Отвержденные смолы
(сополимеры со стиролом и др. мономерами): ПН-10, ПН-15 ст. в.,
ШОз D0%). НС1 A0%), H2SO« G0%), NaOH A0%), бзл., бнз.
208 Свойства высокомолекулярных соединений
мел.; ПН-1 н. ст. в., HNO3 D0%), дхэ., НС1 A0%). При».: пласт-
массы, лаки, эмали, клеи, компаунды
полиамиды см. Полигексаметиленадипамид, Полигексаметилен-
себаЬамид,Поли-и-Додеканамид,Поли-8-капроамид, Поли-ю-ундекаи-
амид, Поли-®-энантамид
полиамиды ароматические (полифениленфталамиды, фенилои) —
продукты поликондеисации ароматических диаминов с двухосновными
ароматическими кислотами
tnn «= 430 (м, л-изомер), ~ 60Q
(п, п-изомер), — 185 (о, о-изо-
,СО"' I мер); ст. разб. к-там и щ., бнз.,
мел.; н. ст. H2SO4 G0%), HNOj
E7%); н. р. угл. Прим.: пласт-
массы
полиарилаты— полиэфиры многоатомных феиолов и двухосновиых
ароматических к-т
например Аг = и-СвН4С(СН3JСвН4-и, Аг' =
1
например Ar пСвН4С(СН3JСвН.|п, Аг =
[—ОАгОСАг С— = п-С6Н4, л-СвН4; М « 20000 + 50000
II I I (до 100000); /размягч « 350 (Аг' = п-С6Н4),
О О Лп „ 275 (Аг = м-СеЩ); ст. и., конц. НС1 и
НШз, укс, NaOH B0%), биз., мел.; н. ст. коиц. H2SO4, NaOH DO°/o),
NH3 B7%); p. C2H2CI4, CH2CI2 (Ar' = л*-С6Н4), диокс. (Аг' = n-C6H4);
M. p. бзл., дмф., хлф.;н. р. С7Н16, ССЦ, мэк., эт.; стойки к УФ-об-
лучеиию; горючи, вне пламени затухают. Прим.: пластмассы, пленки
полибензимидазолы — продукты полициклокоидеисации аромати-
ческих тетраамииов с дикарбоновыми кислотами, например поли-
2,2'-(л«-фенилен)-5,5'-дибеизимидазоЛ
v м разл. 600—600; ст.
f /v^V ^\/\ I H2SO4 G0%), NaOH
I \ Jb,$ ^JL /\ I H*SOi; p- дм*-
L ии ^^'isiH ^*^ Jn Дмсо., дма., НСООН;
iNtl N негорючи. Прим.:
клен, лаки, пленки, связующие Для стеклопластиков, техи. волокна
поли-з,з-бис(Хлорметил)оксациклобутан [поли-3,3-бис(хлорметил)-
оксетаи, пентапласт] [—СН2С(СН2С1JСН2О—]„; М «= 70000+200000,
р= 1,4; ^пл* 185; ст. при 20°С к HNO3 F0%), р-рам солей, мел.,
кер., при 105" к HNO3 A0%), укс, при 120° к H2SO4 F0%), конц-,
НС1, HF C0%). коиц. NaOH; р. (ПО—120°С) дмф., диокс, хлорбен-
воле, иг.; н. р. (~ 20 °С) аром, угл., ССЦ, дхэ., тхэ., ацетонитриле}
вне пламени затухает. Прим.: пластмассы, покрытия
ПОЛИ-1.3-БУТАДИЕН
', , , » ЦисЛЛ: М = 70000 ч-
Г-СН2СН=СНСН2-Т Г-СН2СН- -I . + 280 000; р - 0,90 +
I I < I I I + 0,92; W=«154; разл.^
L L I С№-СНД,>300; р. «ШФ., аром.
угл, Транс-],4: М =
= 100 000; р = 0,93; /Пл = 145 + 148; ст. укс, NHS C0%); отн, ст. НС!
C7%); и. ст. H2SO4 (98%),HNO3G0%); р. аром, угл., СС14; н. р. алиф.
угл., ац. Изотактический A,2): р = 0,96; /ял = 120 + 126; р. аром,
угл., н, р. ац., ST., эф. Прим.: каучуки '"•--
Синтетические и искусственные полимеры 2*9
Сополимер 1, 3-бутадиеяа с акрилонитрилом A7—40%)
трансЛА; М = 200 000 -s-
г-СН2СН=СНСИ2--] -р-СН2СН~1 ¦*- 300 000; р = 0,94 -г- 0,98;
при натр. >150°С затвер-
девает; отя. ст. мел.; р. аром.
угл., ац. Прим.: каучукн
Сополимеры 1,3-бутадиена с 2- и 4-винилпирндинами, 2-метил-
5-винилпнридином (до 30%)
"| -Г-СН2СН-"|
II I |
—снгсн=снсн2—
-СН2СН—
Af=2 000-5-15 000 (ж.),
50 000-s- 150000 (тв.);
р = 0,92 4- 0,98; р. угл.
Прим.: винилпириди-
иовый каучук
(СН,)
-1m L.
Сополимер 1,3-бутадиена со стиролом A0—50%)
[ги ги гиги 1 г гмгн т ^=151) 000 + 400 000:
-сн2сн=снсн2--1 -г-сн2сн-т р = 0Д)+098. разд 125;
Jm L Ьб Jn &нз„ мел.; р. аром. угл.
Прим.: каучукн. См. также Полистирол
Сополимер 1,3-бутадиена с метакриловой кислотой A—5%) и
тройные сополимеры со стиролом, акрилонитрилом (карбоксилатяые
каучуки), например
—СН2СН=СНСН2—1 — Г—СН2С(СНз)— 1 PJZ
r_CH2CH=CHCH2-| -г_СН2С(СНз
р^куук
полибутИлакрилат —сополимер бутилакрилата с акрилонитрилом
A2%) или с Др. виниловыми мономерами, например
г_сн2сн- -1-г-сн2сн--1 м7™V>™t1700000; р==
I | II I | = I."* -5- 1,05; ст. окисл.; н.
L COOC4H9JmL CN Jn «¦ сп" гликолям; р. угл.
Прим.: акрилатный каучук
ПОЛИБУТИЛМЕТАКРИЛАТ
[-СН2С(СН3)--| Af = 130000; р= 1,055; ^разл = 200 ч- 250; ст
I I в., щ., разб. к-там (кроме HF); и. ст кони"
СООС4Н9 }п к-там (H2SO4, HNO3); р. аром, угл., ац., хлорпр ,
этац. Прим.: клен, безосколочное стекло, лаки, связующее для
слоистых пластиков; для отделки тканей, кожи;в медицине
ПОЛИВИНИЛАЦЕТАТ
-СН2СН- т М = 1000° * 150000; Р = 1>19; ^«змяг, = 35 .
[—СН2СН I +50. разл_ 170. ст; ' биз.,' мслГГи.Тт. к^ам,
ОГОГН, I щ-; Р- ац-> бзл- СН2С12, мет., пир., тгф., укс'
и^иемз jn цг^ вадн СзН?0Н. наб ССЦ; сп»;. и * jj^.
угл., глик., глиц. Прим.: лаки, эмульсионные краски, производство
воливииил. спирта
210 Свойства высокомолекулярных соединений
Сополимеры винилацетата см. Поливииилхлорид
поливинилбутираль (бутвар) — ацеталь масляного альдегида и
поливинилового спирта
Г—CHj—СН—СН2—СН—¦
СН-С3Н7
F5—78°/о ацетальных звеньев); СП =
= 500 -f- 1 600; разл. 160; р = 1,1; р.
кетоиах, сложи, эфирах хлорпр., укс,
эт.; и. р. биз., кер., эф.; водопогл.
0,4—3% B4 ч). Прим.: пленка, клей
БФ, лаки, эмали; для отделки тканей
поливииилиденфторид (фторопласт-2) (—CH2CF2—)n; M >
> 100000; р = 1,76; /пл = 171 -г- 180; разл. ~ 340; ст. (до 13О°С)
H2SO4 (98%), HNO3 E5%), НС1 C5%), HF. конц. NaOH, биз., кер.,
аром, угл., хлорпр; р. (при 35—50 °С) дмф., дмсо., дма.; иаб. кето-
нах, эфирах; н. р. глик., эт.; водопогл. 0,04% B4 ч); устойчив к УФ-
и радиоактивному излучению; вне пламени затухает. Прим.: пласт-
массы, пленки, краски, эмалн, каучук
поливинилидЕнхлорид (—СН2СС12—)„; М= 10000 -s- 100000;
р = 1,875 C0°С); /размягч = 185 н- 200; разл. 210—225 (дегидрохло-
рир. при ~180сС); ст. к-там, щ., угл., сп., эфирам, кетоиам; отн.
ст, H2SO4 (95%), конц. NaOH, коиц. NH3; p. три(диметиламидо)-
фосфате, при нагр. ССЦ, тетралине; м. p. CHCI3, CS2, бзл., при
нагр. дмф., цг., тгф., о-дихлорбензоле. Прим.: пластмассы, пленки,
волокна, лаки; для отделки тканей, кожи, бумаги
Сополимер винилидеихлорида с акрилоиитрилом B0—40%)
= 130-ь 140; ст. NaOH
[—СН2—CCla— 1—Г—СН2—СН— 1
JmL CN \п
—СН2—СС12—1—Г—СН2—СН—1 DОо/о) HaS04 G5o/o) HC1,
р. мэк., цг., этац., тгф.; и. р.
аром, угл., сп., хлорпр.
Прим.: волокно саиив, пленки, покрытия
Сополимер винилиденхлорида см. также Поливинилхлорид
ПОЛИВИНИЛИЗОБУТИЛОВЫЯ ЭФИР
М = 100 000 -f- 1 000000; р = 0,91; /пл = 65 ¦*•
—СН2СН— -4-70 (аморфн.); 165 (крист.); устойчив до
| I 200—250 °С; ст. при нагр. к разб. к-там.
OC4H9-«3Ojn Прим.: лаки, клеи, искусств, кожа; эмульга-
тор, загуститель
ПОЛИВИНИЛКАРБАЗОЛ
Г —СН2СН— Т р = 1,91 + 1,20; /размягч = 220; разл. 310;
ст. разб. к-там; н. ст. при иагр. H2SO4,
HNO3; p. аром, угл., тгф., хлорпр., сложи.
N
эфирах. Прим.: пленки, пенопласты
ПОЛИВИНИЛМЕТИЛОВЫИ ЭФИР
—СН2СН—"I Р = J.045; /размягч = 55 + 70 (атактическая форма),
\ I 144 (изотактическая форма); р. холодн. в. Прим.:
ОСНа-1я лаки; коагулянт латекдов
Синтетические и искусственные полимеры 211
поливиниловый спирт
[-„ гн -, /в техн. продукте до 27% групп —СН2СН— \ ;
Ан V ocochJ
UM Jn M = 5000 и- 100000; p = 1,20 + 1,30; tun = 220 ->
-4- 232 (разл.); ст. разб. к-там, щ., мел., бнз., кер.; р. при нагр. в.,
глик., глиц., дмф., фен.; н. р. угл. Прим.: волокно винол, загуститель,
заменитель плазмы крови, в производстве поливнннлацеталей, иодннола
ПОЛИВИНИЛПИРИДИНЫ
Сополимеры винилпиридинов см. Поли-1,3-бутаднен
ПОЛИВИНИ Л ПИРРОЛ И ДОН
—СН СН— ~ Af = 200 000; р = 1,19; tpa3MStr4 = 140 -s- 160;
разл. 230—270; н. ст. к-там, щ.; р. в., сп., ар.
|
N о
4?
р , р
у, кетонах; н. р. алиф. и алнцикл. угл., эф.,
гигроскопичен. Прим.: заменитель плазмы крови,
загуститель
поливинилформАЛЬ — ацеталь формальдегида и поливинилового
спирта
—СНг—СН—СНг—СН—"
1 J,
р. дхэ., диокс, укс, хлф., смесях
эт. +дхэ. A:1), эт. +тол. D:6),
фен.; и. р. угл., сп., эфирах. Прим.:
лаки, клен
СН2 _п
поливинилхлорид [—СН2СНС1—]„; СП=100ч-2 500; р=1,35—1,43;
разл. 110-120; ст. в. (водопогл. 0,4-0,6%), H2SO4 (90%), HNO3 E0%),
НС1 C7%), HF D0%), укс. (80%), HCOOH, NaOH F0%), мел., бнз.,
кер., Н2О2 C0%), окнел.; отн. ст. H2SO< (90%) при 60°С, CS2, ССЦ;
н. ст. СН2С12, СНС13, тхэ., диокс, олеуму; р. дмф., дхэ., тгф., цг.,
нбзл.; м. р. ац., бзл.; н. р. алиф. угл., глиц., эт., этац. Низкомоле-
кулярный П.: р. хлорпр., кетонах, сложных эфирах. Высокомоле-
кулярный П.: м. р. дма., дхэ., диокс, тгф., кетонах. П. горюч. Прим.:
пластмассы (винипласты и др.), пленки, покрытия, волокна; для
искусственной кожи
Сополимеры вииилхлорида с виинлацетатом C—20%)
- ги гнп т г гн гн т м = 10 000-5- 70 000; р =
Г—СН2СНЪ1—1 —Г—LH2CH— 1 _ , о„ . „q _rn.
I II | | — 1,ои + l,jy; Гразмягч = Ы);
L Лт L OCOCH3Jn ^пл =Н0; разл. 145; ст. неф-
тепродуктам, морской в.;
р. хлорпр., кетонах, сложных эфирах; малогорючи. Прим.: пласт-
массы, пленки, покрытия, лакн
Сополимеры вииилхлорида с винилиденхлоридом
[—СН2СНС1—]т— [—СН2СС12—]„. Прн 20% винилиденхлорида:
СП « 1 000; р = 1,4; /размягч = 76; водопогл. 0,04% B4 ч). При
30—60% винилиденхлорида: СП = 100 ¦+• 1 000; ст. к-там, щ., мел.,
бнз., эт.; р. дхэ., диокс, тгф., тол. rf ац., бутилацетате; м. р. ац.,
тол.;, н. р. алиф. угл., бзл., сп.; почти негорючи; атмосфероустой-
чивы; стойки к истиранию. Прим.: пластмассы, лакокрасочные мате-
риалы. При 8)—95% випилиденхлориба (саран): р = 1,68 + 1,75;
212 Свойства высокомолекулярных соединений
/размягч =115-4- 133; ст. H2SO4 F5%), HNO3 F5%), НС1, орг. к-там,
сп., мел., ССЦ, жирам, скипидару, нефтепродуктам; отн. ст. B2SO*
(98%), NaOH E0%). бзл.; н. ст. NH3, дхэ., тгф., кетонам, эфирам;
малогорючи. Прим.: пластмассы, пленки, волокно
Сополимеры вииилхлорида с метилакрилатом B0%)
Р- дхэ> Диокс, хлорбензоле.
П
Г1Л rap, ^ г гиги т Р- дхэ> Диокс, хл
—съема—I -r-снсн- -I Прим. пластмассы
\m L cpocH3Jn
Сополимеры вииилхлорид-а см. также Полиакрилонитрил
ВОЛигексаметиленадипамид (полиамид П-6,6, найлон-6,6, аиид) —
продукт поликонденсации гексаметилендиамина и адиггановой к-ты
f—NH(CH2)eNH—СО(СН2LСО—]„; М = 15000 + 25000; р = 1,14;
/пл = 264; разл. 350; ст. H2SO4 A0%), HNO3 A0%), NaOH B0%)»
бнз., мел.; водопогл. при насыщ. 9—10%; н. ст. конц. к-тах, при
нагр. разб. к-тах; p. H2SO4 (98%), НС1 C7%), НСООН (85%), фен.
E0%), щш нагр. укс; и. р. угл.. ССЦ, СН2С12, дмф., сп., пир., хлф.,
цг., сложных зфнрах, кетонах. Прим.: волокно, пластмассы, пленки
полнгексаметиленсебацамид (полиамид П-6, 10, найлон-6, 10)—
продукт поликонденсации гексаметилендиамина и себациновой к-ты
|-NH(CH2NNH—СО(СН2)8СО— ]„; М = 20000; р = 1,09+1,11; *пл =
«=213+220; ст. H2SO4 A0%), HNO3 A0%), конц. щ., бнз., мел.;
водопогл. (при насыщении) 3,5%; р. конц. H2SO.i, НСООН, укс,
фен.; н. р. ССЦ, угл., сп., кетонах. Прим.: волокно, пластмассы,
пленки
иолидодекАнамид (полиамид П-12, найЛон-12)-^-полимер лактама
«-амииододекановой кислоты f—NH(CH2)nCO—]п; М = 15000+35000;
р = 1,02; /цЛ = 178+180; ст. мел., разб. к-тах; р. конц. H2SO4, фен.,
хлорированных и фторированных сп.; н. р. НСООН; водопогл. 1,7%;
высокая износостойкость. Прим.! пластмассы, волокно, пленки, по-
крытия
полиизобутилен [—СН2С(СН3J—]«; М = 15 000 + 225 000; р =
= 0,91+0,93; ^размягч^ ЮО при М •= 70 000 + 225 000; ж. при
Af<50 000; ст. в., H2SO4 (98%), HNO3 E0%), НС1 C7%), укс.
NaOH D0%); н. ст. при нагр. HNO3; p. угл., хлорпр., эф., бутил-
ацетате; м. р. С4Н9ОН; н. р. ац., мэк., укс, эт. Прим.: покрытия,
герметики, клеи; низкомолекулярный П. — присадки к смазочным
маслам, загуститель
Сополимер изобутилеиа с изопреном A—5%) (бутилкаучук)
I—СН2С(СН3J— ]/п—[—СН2С(СН3)=СНСН2-]„; Af=300000 + 700000;
р = 0,92; разл. > 120; р. алиф. и аром, угл.; н. р. диокс, зт., нбзл,
простых и сложных эфирах, кетонах; ст. к кислороду, озоиу, мало-
стоек к ионизирующим излучениям; имеет низкую газопроницаем
мость. Прим.: каучук, покрытия, ткани, герметики, электроизолирую-
щий материал
поли и зо прен — ч«с-1,4-иолимер 2-метил-1,3-€утадиена (изопрена)
гиги -I Af = 1 000 000; и. ст. конц. к-там, конц. щ.$
-СНСНз-Т р CS2> арш угл> сс^ ф
QH J кетонах. Прим.: каучук"
Синтетические и искусственные полимеры 213
долиимиды — продукты нолициклокондеисации ароматических те-
тракарбоибвых кислот с ароматическими (или алифатическими) ди-
амяиами
СО СО
. . I
например:
[СО СО -|
-О0-А-'- .
СО СО Лп
Аг =
М «= 50 000 ч- 150 000; р = 1,35 -*¦ 1,48; /размягч > ^ устойчивы до
350 °С; ст. в., орг. р-лям; и. ст. конц. к-там, коиц. щ.; негорючи; вы-
сокая радиационная стойкость. Прим.: пластмассы, плеики, лаки
поли-е-капроамид (поли-е-капролактам, найлои-6, капрон)
I—NH(CH2NCO—]„; М = 10000+35 000; р = 1,13; /размягч = 210;
'пл — 225; ст. щ., разб. к-там (кроме HNO3), биз., мел., жирам;
водопогл. 8—12%; н. ст. HNO3, H2O2; p. H2SO4 (98%), НС1 C7%),
НСООН (85%), феи. (90%), ж-крезоле, при нагр. дмф., укс; и. р.
»ц., бзл, диокс, СН2С12, ССЦ, пир., хлф., цг. Прим.: волокно капрон,
пластмассы, плеики
Сополимеры е-капролактама, гексаметилендиамина и адипиновой
и себацииовой к-т (полиамиды П-54, П-548)
[—CO(CH2L(8)CO-NH(CH2)SNH—]m—[—CO(CH2)SNH— ]„; /пл =.
= 150-ь 165; р. сп., сп. + в. Прим.: пластмассы, плеики, клеи, лаки,
покрытия
поликарбонат (дифлон) — полиэфир угольной кислоты и дифенн-
лолпропана
Af = 30000; р = 1,2;/пл=.
= 223 -ь 225; разл. > 330;
ст. HNO3 B0%), HaSOt
E0%), НС1 B0%), HF
D0%), НгО2 (90%), укс,
мел., биз., жирах; и. ст.
коиц. HNO3, Щ., NH3; водопогл. 0,1—0,15% B4 ч); р. СН2С12, С2Н2С!4,
хлф; м. р. дхэ., диокс, дмф., тгф., цг.; иаб. ац., бзл., тол., CCI4,
этац., ацетонитрнле, хлорбензоле; и. р. алиф. угл., сп. (кроме мет.).
Прим.: пластмассы, пленки, пеиопласты. лаки, покрытия
ПОЛИМЕТИЛАКРИЛАТ
г_ГН СН— 1 СП = Ю0 * 10° 000; р = 1>07 B5°); разл- 200:
Г ьн2ьм | р^ ар0М уГЛ-( хлорпр., кетоиах, сложных эфи-
рах; н. р. в. Прим.: плеики, клеи, лаки
CO-
[_гн сн— 1
21 I
ГООГн I
Сополимеры метилакрилата см. Полиакрилоиитрил, Поливииил-
хлорид
полиметилеиоксид (полиоксиметилеи, полиформальдегид) — поли-
мер формальдегида или трноксаиа (циклического тримера формаль-
дегида) [—СН2О—]„; М = 30000 -*- 120000; р = 1,41; *пл = 173 ¦*• 178;
^Т. в., H2SO4 A0%), укс. A0%), КОН B0%), Н2О2 C0%), мел., бнз.;
214 Свойства высокомолекулярных соединений
от. ст. диокс, мэк., тгф., тхэ., укс. (80%); н. ст. HNO3 A0%),
СН2С12, H2SO4 (80%), НС1 A0%), фен.; р. A00-180°С) хлорпр.,
фен.; горюч. Полиоксиметилендиацетат — продукт ацетнлирования П.;
разл. > 240 (в бескислородной среде). Прим.: пластмассы, волокно,
пленки
Сополимеры формальдегида с окисью этилена или диоксоланом
B—3%); /размягч = W0; <пл = 166 ¦*¦ 171. Прим.: пластмассы, волокно,
пленки
ПОЛИМЕТИЛМЕТАКРИЛАТ
[—СН С(СН V—1 М К ' 000000; р = 1>19; 'размягч = 120; деполи-
2| 3^ I меризуется выше 200 °С; ст. разб. к-там, щ.;
СООСН J Р" аРом- Угл-> хлорпр, укс, НСООН, сложных
эфирах, кетонах; н. р. в., алиф. угл., сп., про-
стых эфирах; атмосфероустойчив, проницаем для видимого и УФ-
света. Прим.: пластмассы, оргстекло, клеи, лаки; для отделки тканей,
бумаги, кожн
Сополимеры метилметакрилата см. Поли акрил онитрил, Поли-
стирол
ПОЛИ-4-МЕТИЛ-1-ПЕНТЕН
р = 0,83; /Пл = 230 ч- 240; разл. 280; ст. в.
[—СН2СН— 1 К0Нц. H2SO4 и НС1, укс, разб. HNO3 и
I I щ., мел., сп., фен., диалкилфталатам; н. ст.
CH2CH(CH3JJn аром, угл., ССЦ, алкилацетатам. Прим.:
пластмасса
полиоксиметилен см. Полиметиленоксид
полиоксиэтИлены см. Полиэтиленоксиды
полиорганосилоксаны — кремнийорганические полимеры с атомами
кислорода в главных цепях
р, разл. > 320 -г- 330; ст. разб. к-там, ш., глик.; и.
Г | 1 ст- КОНЦ- Щ-> конц. H2SO4, NH3 A0%); р. алиф.
I 1. I и аром, угл., хлорпр.. кетонах, эфирах; м. р.
I | I визш. сп.; водопогл. 1—3% (кремнийоргаиические
L R' J каучуки). Прим.: каучуки, пластмассы, лаки,
а компаунды, гидравлич. жидкости, смазки, пено-
гасители; в косметике
полипропилен (80—95% изотактической формы);
СН СН—т М = 89.°9°_"н2.00°90;Р_= 0190-4-0,91;/пл=1б0-4-170;
2СН—I
СН3 \п
мел.; н. ст. HNO3 E0%); выше 100°С р. бзл.,
тол.; наб. ац., бзл., бнз.; н. р. дмф.. эт.; горюч.
Прим.: пластмассы, волокно, пленки
Сополимер пропилена см. Полиэтилен
полипропиленоксиды (полиоксипропилеиы) — полимеры окиси
пропилена
гн гип -. М = 150 -*• 4000 (полипропиленгликоль); ж.; р =
^1 U = 0,99 ¦*- 1,02; /стекл = -60 ч- -70; р. аром.
СН J УГЛ-> хл0РпР-> кетонах. Низкомолекулярные П. р.
3 " в. Прим.: в производстве полиуретанов
Сополимер окиси пропилена см. Полизтиленоксиды
Синтетические и искусственные полимеры 213
ПОЛИСТИРОЛ
[_ГН ГН— Т М = 50 000 ч- 200 000; р = 1,05 -ь 1,07; *стекл =
^п2уп I = 80 4- 82; деполимериз. выше 220; ст. в., НС1
Г н C6%)> Na0H C5%)> НСООН (90%), H2SO4 A0%),
^sn5 Jrt укс_ (ю%)( мсл.; водопогл. 0,02% B4 ч); отн. ст.
H2SO4 (98%); и. ст. укс, HNO3 F5%); p. CS2, тол., СС14, пир.,
хлф., сложных эфирах; наб. бнз., кер.; н. р. алиф. угл., укс, низщ. сп.,
эфирах, фен.; хрупок; горюч. Прим.: пластмассы, пленки, пеиопласты
Сополимер стирола с акриловитрилом (СН)
[i-u ги -1 г- ги ги 1 ст- NaOH, глиц., мел.; отн. ст. бнз.,
—сн2сн—1-г-сн2сн-т кер_ сс,4. н ст укс. р аром_
Л и I I (Lxr I угл., хлорпр.; наб. НСООН. Прим.:
Сополимер стирола с метилметакрилатом (МС)
[гн гн 1 г ги пги \ т Ст- бнз., мсл; р. бзл., СН2С12,
-сн2сн-1-г-сн2с(сн3) I дхэ Прим. ^ластмассы
С6Н5 \m L СООСНз \п
Сополимеры стирола с а-метилстиролом (САМ, САМП)
г-сн2сн-1-г-сн2с(снз)-1 Ъ7пЬ°^07177:^™'-
г-сн2сн--|-г-сн2с(снз)-|
L c6H5JmL свн5 л
F5%), укс; р. аром, угл.,
хлорпр.; наб. биз., кер.; н.
р. алиф. угл., низш. сп., эфирах. Прим.: пластмассы, пленки
Сополимеры стирола с каучуками B0—30%) (полистирол ударо-
прочный); р = 1,05 4- 1,07; ст. в., р-рам солей; н. ст. окисл., бнз.,
кер., эт., кетонам, высш. сп.; р. аром, угл., хлорпр.; низкая термо-
и светостойкость. Прим.: пластмассы
Сополимеры стирола с акрилонитрилом и 1,3-бутадиеном (акрило-
нитрилбутадиенстирольные сополимеры, АБС-пластики)
[—СН2СН— I—Г—СН2СН=СНСН2——Г—СН2СН— "I
CSH5 \Л J Л CN \Р
ст. в., NaOH B0%), мсл., биз., эт., глиц.; н. ст. тол., этац. Прим.:
пластмассы
Сополимер стирола с метилметакрилатом и акрилоиитрилом
(МСН)
[—СН2СН— "I—Г—СН2С(СН3)—1—Г—СН2СН— "I
е6н5 JЛ сооенз \„ L cn \р
ст. в., бнз., мел.; атмосфероустойчив. Прим.: пластмассы
Сополимеры стирола см. также Поли-1,3-бутадиен
полисульфидиые каучуки (тиоколы) — продукты поликондеисации
алифатических дигалогеииДов с полисульфидами щелочиых металлов
Г—R—S—S—1 Г—R— S—S—1 D0-85% серы)
Г—R—S—S—1 Г—R— S—S—1
L 1 i ]Д 1
R=CH2CH2, СН2ОСН2, СН2СН2ОСН2ОСН2СН2; М =10004-7500; ж.:
р= 1,27 +1,31, тв.; р = 1,25 + 1,6; ст. бнз, мел.; р. бзл., тол., Диокс,
216 Свойства высокомолекулярных соединений
Дхэ., фен.; м. р. ац., мэк, этац., ССЦ; н. р. в., алиф. угл., сп. Прим.!
каучуки, герметики, клеи, краски
политетрафторэтилен (—CF2CF2—)п. Фторопласт-4 (фторлон-4):
М = 500 000 ¦*- 2 000Ш; р = 2,12 -*- 2,28; /„л = 327; разл. 415; ст. -в.,
к-там, щ., окисл., р-лям; наб. жидких фторуглеродах (выше 327 °С),
фреонах; ие горит; атмосфероустойчив. Фторопласт-4М, -4Д: ана-
логичны фторопласту-4. Фторопласт-40: стоек к радиационному
излучению. Фторопласт-42: р. ац., при 50 °С — сложных эфирах,
дмф.; стоек к радиациоиному и УФ-излучеиию. Фторопласт-4 НА:
р. ац., кетонах; иаб. укс, эф. Прим.: пластмассы, пленки, покрытия,
волокна, лакоткани
политрифторхлорэтилен [—CF2CFCl—]„. Фторопласт-3 (фтор-
лон-3); р = 2,08 -н 2,16; tn]J = 208 -5- 210; разл. > 320; ст. в., к-там,
щ., окисл,; н. ст. олеуму A00%); р. A20— 300°С) ксилоле, мезитк-
лене, тол.; иаб. ксилоле, тхэ., эф. Фторопласт-ЗМ: аналогичен Ф.-З,
Фторопласт-30: р. при кип. дмф., декалине, цг.; наб. ац., бзл., CCI4,
этац. Фторопласт-32Л: р. тгф, фреоне-113, кетонах, ел. эфирах.
Прим.: пластмассы, пленки, покрытия, лаки
поли-»-ундеканамид (ундекан, иайлон-11, рильсан) — продукт
поликонденсации ш-аминоундекановой к-ты [—NH(CH2)i0CO—1Л;
р = 1,10; /пл = 185; водопогл. 1,6%. Прим.: волокно, пленка
полиуретаны —полиэфиры карбаминовых кислот — продукты вза-
имодействия изоцианатов с полйолами или с иизкомолекулярными
полиэфирами [—CONHRNHCOOR'O—]„; М = 10 000; R = R' = (CH2L:
*пл= 1*3; R = (СН2N. R' = (СН2)<: гпл = 184; ст. разб. к-там, алиф.
угл.; зтмосфероустойчивы; износостойки. Прим.: пенопласты, кау-
чуки, волокна, клеи, покрытия
полифениленфталамиды см. Полиамиды ароматические
полиформальдегид см. Полиметиленоксид
полихлоропрен — полимер 2-хлор-1,3-бутадиена (хлоропрена)
[—СН2СС1=СНСН2—]„; р = 1,23 ч- 1,25; *хРУпк,- 34; ст. разб. к-там.
щ.; н. ст. H2SC>4 (конц.), HNO3, Н2О2; р. аром, угл., хлорпр.; н. р.
алиф. угл., ац., сп.; стоек к озону, солнечному свету. Прим.!
каучуки
поли-ш-энантамид (энаит, найлон-7) — продукт поликонденсации
ш-амииоэнантовой к-ты [—NH(CH2)eCO—]п\ р = 1,13; *пл = 223.
Прим.: волокно
полиэтилен [—СН2—СН2—]п. Полиэтилен высокого давления'-
М = 18 000 + 35000; р = 0,92 + 0,93; /пл = 105 4- ПО; ст. в., НС1
C6%), H2SO4 (до 80%), HNO3 A0%), NaOH D0%); отн. ст. укс,
мел.; н. ст. бнз.; р. (80 °С) алиф. и аром, угл., хлоряр.; наб. бзл,,
ССЦ. хлф.; н. р. ац., дмф., эт., этац. Полиэтилен низкого давления'.
М = 70000 ч- 800 000; р = 0^4 -5- 0,96; /„л = 120 -*¦ 130; ct.jj., H2SO4
C0%), НС1 C6%), HF, NaOH D0%); отн. ст. ШОз A0%), укс,
мел., биз.; н. ст. ШОз E0%), HF (при 60°); р. A15°) алиф., аром,
угл., хлорпр.; наб. бзл., CCI4, хлф.; н. р. ац., глиц., сп. Полиэти-1
лен среднего давления: М = 70 000 -*- 500 000; р = 0,96 -*• 0,97; *ш =>
«= 128 + 130; П. горючи. Прим.: пластмассы, пленки
Синтетические и искусственные полимеры 817
Сополимеры этилена с пропиленом
М=80 000-*-500 000; р=0,93-*-0,945;
—СН2СН2—I —Г—СН2СН р. при нагр. алиф. и аром, угл.;
II I | и. р. ац., дмф., эт., этац.; стоек
Jm L CH3J/1 к растрескиванию. Прим.: пласт-
массы, пленки, каучуки
полиэтилеиоксиды (полиоксиэтилены) — полимеры окисн этилена
[—СН2СН2О—]„. Низкомолекулярные П. (полиэтилеигликоли):
М = до 40 000; ж.; р = 1,12 -*- 1,20; р. в., орг. р-лях; н. р. алиф.
угл. Прим.: смачиватели, компоненты моющих средств; в производ-
стве полиуретанов. Высокомолекулярный П. (полиокс): М о»
t=500 000-H 10 000 000; /„л » 60; р. в., СН2С12, тхэ., ССЦ, ацетони-
триле; р. при нагр. бзл., мет., кетоиах; и. р. алиф. угл., глиц., Гли-
колях. Прим.: коагулянты, флокуляиты, загустители; покрытия; ^ля
отделки тканей; для снижения гидродинамического сопротивления
водных и водно-органических р-ров
Блоксополимер с окисью пропилена (плюроник) — компонент мою-
щих средств
ЛОЛиэтилентерефталат (лавсан) — продукт поликонденсации тере-
фталевой к-ты и этиленгликоля
М = 20000+30000; р= 1,33
(п7Ф^ „. pf6. ?fS
НС1, мел., жирам; и. ст. конд.
щ., коиц. NH3 и H2SO4, HNO3; p. CF3COOH, H2SO4 (98%), при
нагр. дмф.; м. р. при иагр. цг.; н. р. ац., бзл., диокс, укс, этац.
Прим.: волокно, пленки
полиэфиракрилаты —полиэфиры, продукты поликондеисации али-
фатических и ароматических кислот с алифатическими полиолами,
имеющие концевые акриловые группы
CH2=CXCOOR'O—[—CORCOR'O— ]ft— COCX=CH2) R = (СН2)а_8>
С6Н< (о-, м-, п-); R' = (СН2J-4 и др.; X = Н, СН3, Cl, CN. Неот-
вержденные П.: М = 300 ч- 5000; ж., р = 1,08-t-1,30; р. ац., аром,
угл., дхэ., эт., эф.; н. р. в. Прим.: пластмассы, связующие для стекло*
пластиков, клеи, покрытия
полиэфиры ненасыщенные см. Полналкиленгликольмаленнаты и
Волиалкилеигликольфумараты
тиоколы см. Полисульфидные каучуки
триацетатное волокно см. Ацетнлцеллюлоза
¦еиилон см. Полиамиды ароматические
¦енолоальдегидные смолы — продукты поликонденсацнн фенола
(нли крезолов, ксиленолов, резорцина) й формальдегидом в виде
формалина, параформальдегида нли уротропина (или с фурфуролом)
В присутствии кислотных нли щелочных катализаторов.
218 Свойства высокомолекулярных соединений
Новолачные смолы получаются при избытке фенола (в присут-
он _ ствин кислот); М = 600*1000; *пл = 70+80;
и р. бзл., днокс, эт.
СН2-
Резальные смолы получаются нз новолачных смол с альдегидом
(уротропином) в щелочг
нон среде нли непосред-
ственно нз исходных в-в
прн избытке альдегида
где п + т = 4 -*-10; п =
= 2+5: М=700+1000;
/пл = 60+90 (или жидкие
смолы); р=1,25 + 1,27;
р. ац„ эт.
• полимеры пространственной структуры, образуются при
нагревании резольных смол A60—
200 °С); промежуточная стадия —
резитол; не плавятся; разл. >
>280; р= 1,2 + 1,3; ст. бнз., мел.,
орг. р-лям; н. ст. к-там, щ., окисл.;
горят при 600—650 °С, вне пламени
затухают.
Прим. Ф. с: пластмассы (фе-
нопласты), пенопласты
фенопласты см. Фенолоальдегндные смолы
фторопласты (фторлоны) см. Поливинилнденфторнд, Политетра-
фторэтилен, Политрихлорфторэтилен
фурановые смолы — продукты отверждения фурфурнлиден- и ди-
фурфурилиденацетона н др. фурановых соединений. Наполненная
смола (цемент): ст. к-там, щ., аром., алиф. угл., кетонам, сп.. ел. эфирам,
мел.; и. ст. HNO3, H2SO4 G0%), Н2О2. Прим.: клеи, лаки, пропиточ-
ные материалы, пластмассы, для полимербетонов
Фуранит-1А листовой — наполненный продукт совмещения фур-
фуролацетонового мономера ФА и новолачной фенолоформальдегид-
ной смолы; р = 1,5; длительно ст. при 120"С; ст. к-там, щ. D0%),
нефтепродуктам, ац., бзл., сп. Прим.: покрытия
хлорин см. Перхлорвнниловая смола
целлофан см. Целлюлоза регенерированная
целлулоид см. Нитроцеллюлоза
Синтетические и искусственные полимеры 21 "I
целлюлоза регенерированная (гидратцеллюлоза) — целлюлоза,
выделенная из р-ров и соединений Ц.
СП = 300 + 450; р = 1,52 -н 1,54;
СН2ОН
—о
разл. 175 ->- 205; н. ст. при нагр.
разб. к-там; наб. щ.; р. медно-
[1 аммиачном растворе, H2SO4
СвН10О5 G0%). НС1 C7%); н. р. орг.
J р-лях. Прим.: вискозное, медно-
аммиачное волокно, пленка
целлофан
целлюлозы производные см. Ацетилцеллюлоза, Ацетобутират
целлюлозы, Карбоксиметилцеллюлоза, натриевая соль, Нитроцеллю-
лоза, Оксиэтилцеллюлоза, Этилцеллюлоза
эпоксидные смолы — продукты ступенчатой полимеризации поли-
олов (или диаминов, фенолоальдегидных смол) с эпоксидными сое-
динениями, например дифенилолпропана с эпихлоргиярином
СН2—СНСН2—[ОС8Н4С(СНзJСвЧ4ОСН2СНСН2—]„—ОСвН4С(СН3JСвН4ОСН2СН — СН2
о он о
Неотвержденные Э. с: М ¦= 400 •*¦ 8000; р = 1,0 -ь 1,2; <размягч =
= 20 -V- 150. (Утвержденные Э. с: ст. неорг. к-там, щ., бнз., мел.;
водопогл. 0,08—0,15% B4 ч); н. ст. орг. к-там, кетонам, хлорпр.;
р. СН2С12 + эт. + укс. (90:5:5), цг. + укс. E0:50), фенолах, дмф.
Прим.: клеи, лаки, компаунды, связующие для пластмасс, пено-
пласты
этилцеллюлоза—этиловые эфиры целлюлозы
[C,H7O2(OH)8-x(OCsH5b]B. где х = 2,2 -^ 2,6; р = 1,09 -ь 1,17;
*размягч= 140 4-170, разл. 240; <воспл = 330-ь 360; ст. конц. щ., разб.
к-там; водопогл. 1,4—1,7% B4 ч, 50% отн. влажности); р. днокс,
CH2CI2, дмф., эт., смеси D:1) СНгСЬ + мет, хлф.; н. р. алиф.
угл., глиц., эф., нефтепродуктах. Прим.: пластмассы, лаки, клеи,
эмали, пленка
220 Свойства высокомолекулярных соединений
ПЛАСТИЧЕСКИЕ МАССЫ (ПЛАСТМАССЫ)
Характеристики полимерной основы см. стр. 204.
Названия и марки
пластмасс
ГОСТ, ТУ
Плотность
р, г/см3
Разрушающее
напряжение а,
МПа
при
растя-
жении
при стати-
ческом
изгибе
Амииопласты
А н Б (класс А, гр. А1, А2;
основа—мочевиио-форМ1
альдегидная смола)
М (мелалнт) (класс Б,
гр. Б1; основа — мел-
амино-формальдегидная
смола)
МФ-1 (класс Г, гр. П;
основа та же)
МФК-20 (класс Д, гр. Д1;
основа та же)
Дифлои см. Поликарбонат
Кремннйорганический сте-
клотекстолит СТВК
Пеитапласт
Полиамиды
капрон (смола капроно-
вая литьевая)
полиамид П-12-Б (полн-
а-додеканамнд)
полиамид литьевой П-6,6
(аннд)
полиамид литьевой П-6,10
(П-68) (полигексамети-
ленсебацамид)
Полиамиды спирторас-
творимые П-54, П-548
(сополимеры гексаме-
тилеидиамина, адипи-
новой и себащшовой
к-т и е-капролактама)
Полиарплаты
Д-3 (полиэфиры дифен»
лолпропана итерефтале-
вой или изофталевой к-т)
Ф-2 (полиэфир фенолфта-
леина и терефталевой
к-ты)
Поливинилхлорид
винипласты
пластикат изоляционный
Полиимид ПМ-69
Поликарбонат дифлон ли-
тьевой
ГОСТ 9359-69,
ГОСТ 9359-73
ТУ П-14-69
МРТУ 6-О5-И-57-68
ТУ 16-503.100-72
ТУ 6-05-1422-71
ТУ 6-06-309-70
ТУ 6-05-081-145-72
ОСТ 6-06-369-74
ГОСТ 10589-73
ТУ 6-05-1032-73
ТУ 6-05-211-834-72
ТУ 02-65
ГОСТ 9639-71
ГОСТ 5960-72
ТУ П-729-70
ТУ 6-05-1668-74
* Температура хрупкости 0—10 °С.
*• Температура хрупкости —100 °С.
з* Морозостойкость до —10 °С.
4* Морозостойкость до —60 °С.
6* Температура хрупкости около —100 С,
1,6-1,8
1.7-1,9
1,6-1,8
1,4
1,13
1,02
1,14
1,10
1,12
1,2
1,68
1,34-1,40
1,18-1,34
1,38-1,41
1.2
80
40-55
65
45
80
50-58
35-50
85-95
40-50
45-70
10-20
95-125
60-70
60-75
70
55
35
100
60-85
80-90
45-60
100-120
55-65
70-120
180-230
90-100
Пластические массы 221
Твер-
дость
по Бри-
иеллю
НВ,
МПа
_
-
_
—
80-110
100
50-80
110-180
100-150
38-50
200-250
200-250
30-160
0,8-6
200-270
100-110
Ударная
вязкость
а,
кДж/м2
6,5-7
7
4,5
8
20-40
100-120
50-60
90-100
80-125
-
50-80
20-25
7-15
(с над-
резом)
60-100
120-140
Тепло-
стойкость
по Мар-
тенсу (М)
или Внка
(В), °С
Удельное
объемное
электрическое
сопротивле-
ние г.
Ом/см
Диэлектра'
ческая
лрони-
цаемость
е при
!06 ГЦ
Тангенс
угла диэлек-
трических
потерь tg Ф
при 10е Гц
100 (М)
120 (М)
170 (М)
200 (М)
225 (М)
155-165
(В)'
55-60 (М)
75-76 (М)
210 (В)"
280 (В) '
65-80
70 (рабоч.
темп.) **
280 (В)
120-130 5'
10'
10"
1ОЬ
3,5-5
3,2
3,6-4,0
3,6-4,0
3-3,5
8,5- КГ
1014-101в
1012-10U
2-10I5-4,4-10ie1
4,2
(частота ие|
укааана)
3,1-3,4
4,2-4,5
(лрн 60 Гц)]
3,5
0,2
(при 50 Гц)
0,6
(при 50 Ги)
0,0И
0,022-0,03
0,02
0,015-0,035
0,0015
(при I05 Ги)
0,015-0,018
0.1
(при 50 Гц)
0,015-0,035
0.007-0,008
222 Свойства высокомолекулярных соединений
Названия и марки
пластмасс
ГОСТ, ТУ
р, г/см3
растяж'
МПа
МПа"
Полиметилметакрилат
стекло органическое
СОЛ. ТОСП
стекло органическое СТ-1
суспензионный для литья
и экструзии ЛС0М-4Б
[сополимер метилмет-
акрилата с бутилакри-
латом D%)]
Полипропилен
Полистирол
общего назначения
ударопрочный
АБС-пластикн: АБС-1,
АБС-2, АБС-3, АБС-4
МСН (сополимер стирола
с акрилоннтрилом и ме-
тилметакрилатом)
САМ, САМП (сополиме-
ры стирола с сс-метнл-
стиролом)
МС (сополимер стирола
с метилметакрилатом)
СН-25 (сополимер стиро-
ла с акрилоннтрилом)
Полиформальдегид СФД,
СТД
Полиэтилен
высокого давления
(ПЭВД), низкой плот-
ности
низкого давления (ПЭНД),
высокой плотности
среднего давления
(ПЭСД), высокой плот-
ности
сополимер этилена с про-
пиленом низкого да-
вления (< 12% пропи-
лена)
Полиэтилентерефталат (смо-
ла лавсан)
Полиэфирные ненасыщенные
смолы
ПН-1, ПН-12 (для галан-
терейных изделий)
стеклопластики ПСК
(премиксы)
стеклопластики ППМ-5М
(препреги)
ГОСТ 17622-72
ГОСТ 15809-72
ТУ 6-01-67-72
МРТУ 6-05-1105-67
ГОСТ 9440-60,
МРТУ 6-05-957-
ТУ 6-05-1604-72
ТУ 6-05-1587-72
ТУ 6-05-1475-71
МРТУ 6-05-828-6
ГОСТ 12271-66
ТУ 6-05-1580-72
ТУ 6-05-1543-72
ГОСТ 16337-70
ГОСТ 16338-70
ТУ 6-06-310-71
МРТУ 6-05-101-32-73
МРТУ 6-11-96-68
ТУ 6-11-300-73
1,19-1,21
-
-
0,90-0,91
1,05-1,07
1.05-1.07
1,04-1,05
1,1
1,05-1,07
1.04
1,41
0,918-0,930
0,949-0,955
0,950-0.976
0,930-0,945
1,38
1.21-1,31
-
1,7
71 -77,5
78-83
65
25-40
40-45
20-30
35-54
-
-
60-70
65-70
10-17
22-30
15-47
22—30
100-180
40-70
40-50
80
Темпбратура хрупкости от —5 по —15 С.
Нижний предел температуры эксплуатации —40 С.
Температура хрупкости ПЭВД от -80 до -120 °С.
Температура хрупкости ПЭНД от -100 до -150 ", ПЭСД от -80 до -150 "С,
Морозостойкость инже —60 °С.
Пластические массы 223
6, %
3,6-23,2
4-20
3,5
200-800
1-2
15-45
12-38
1-3
1-2
1-3
1-2
10-15
500-600
300-800
200-1300
600-900
SO
, 3-8
I
-
НВ,
МПа
211-215
237
-
60-65
140-200
80-200
160-180
170-200
160-170
170-190
120-130
14-25
45-58
-
-
100-180
кДж/м2
13-25,5
13,8-33,3
-
33-80
(с над-
резом)
20-30
14,5-27
(по Шар-
пи, с над-
резом)
20-25
20-30
18-20
20-24
5-9
(с над-
резом)
2-12 (с
надрезом)
4-150 (с
надрезом)
-
70-90
5-12
25
60
М или В,
"С
90-95
(темп.
размягч.)
110-120
(темп
размягч.)
107 (В)
160
(метод
НИИПП)*
95-105
(В)
85-100 (В)
100-125 (В)
102-106 (В)
95-110
(нагрузка
1,85 МПа)
105 (В)
105-Н5 (В)
160
(нагрузка
0,46 МПа)**
80-90 (В) з»
-4»
-4'
-
-6»
180 (М)
-
г. Ом/см
-
-
-
101в-1017
10IS-1017
10I5-10Ie
4.I0IS
10IS-1017
3,5-10IS
10le
8-1014
1017
1017
1017
10IS-1019
1014—5-1015
1013
1013
8 При
10s Гц
-
-
-
2,2
2,6-2,8
2,6-2,7
2,9-3,0
2,9
2,6
2,7
2,8-2,9
3,7
2,3-2,4
2,1-2,4
2,3-2,4
2,2-2,3
3-3,1
4,4—5,2
-
tg <p при
10s Гц
-
-
-
B-5)-10~4
B-9)-10~4
E-7) .H)-4
0,008
0,018
C-5V10-4
0,02
0,007-0,009
0,007
C-6)-10-4
B-7)-10-4
B-4)-!0~4
B-4Ы0-4
0,013-0,015
0,022-0,03
0,01-0,02
224 Свойства высокомолекулярных соединений
Названия и марки
пластмасс
Фенилои П
Фенопласты
асботекстолиты
древеснослоистые пла-
стики (ДСП)
гетинакс электротехни-
ческий (на основе бу-
маги)
литьевые реактопласты
пресс-материалы
общетехиического на-
значения
ударопрочные
Вх 4-080-34
электроизоляцион-
стеклотекстолиты кои-
струкциоииые (КАСТ)
текстолит конструкцион-
ный (на основе хлоп-
чатобумажной ткани)
Фторопласты
фторопласты-4, -4Д
фторопласт-40 (марки П,
фторопласт-42 **
фторопласты-З.-ЗМ. *•
фторопласт-ЗО "
фторопласты-2, -2М *•
Фуранит-1А листовой
Целлюлозные материалы
ацетилцеллюлоза, три-
адетат иепластифици-
рованиый
ацетилцеллюлозиые
QtTIO ПК?
а цетобу т нр атце ллю лоз-
яма ЭТООЛЫ
целлофан, пленка
целлулоид галантерей-
ный
этил целлюлозные этролы
Эпоксидные материалы
компаунды общего и
электроизоляционного
назначения
стеклотекстолиты СТЭР,
СТЭТ
ГОСТ, ТУ
ТУ 6-05-221-101-71
ТУ 6-05-898-71
ГОСТ 13913-68
ГОСТ 2718-65
ТУ 6-05-031-491-73
ГОСТ 5689-73
То же
»
ГОСТ 401-433-74
ГОСТ 5-72
ГОСТ 10007-72
МРТУ 6-05-817-68
ТУ 6-05-1442—71
ГОСТ 13744-68
ТУ П-236-70
ТУ П-216-69
ТУ 6-05-041-384-72
ТУ 6-05-211-809-72
ТУ 6-85-1528-72
ТУ 6-05-1418-71
ГОСТ 7730-63
ГОСТ 428-53
МРТУ 5-977-12042-70
р, г/см>
133
1,3-1,7
1,23-1,33
1,28-1,45
1,4
1,4-1,45
1.75
1.4
1,85-1,90
13—1.4
2,12-2,28
1,65-1,70
1,91-1,93
2,02-2,16
1,67-1,69
1.7-1,8
1.5
1,3
1,27-1,34
1,16-1,25
1,4-1,55
. 1.4
1,10-1.16
_.
1,8-2,0
МПа
100-120
110-260
60-80
30-45
20-25
30-53
220-300
68-100
14-35
27-50
30-50
23-40
40-50
45-60
80-110
20-50
20-40
3-7.5
38-44
25-45
90-140
450-550.
"стат. изг'
МПа
130-150
85-110
84-280
80-100
70
60-70
35
65
40
110-150
—
33-34
25-33
35-80
42-50
55-100
4»
30-60
30-60
-
35-66
90-130
500-750
• Морозостойкость -70 "С.
• Нижний предел рабочей температуры: фторопласт-40 —100 "С; фторопласт-42
от —60 до —70 С,
Пластические массы 225
5, %
4
0,6-0,8
0.7
I
250-500
150-400
300-500
20-250
250-400
10-450
10-20
10-30
15-60
10-14
10-18
10-25
-
1.5
НВ,
МПа
180
80-450
200
00-400
00-400
300-400
-
250-350
30-40
58-63
45
80-1
60-8
70-1
200
30-70
35-70
40-80
180-220
-
——
а,
КДж/м2
20-30
25-35
17-80
4-15
6
5-6
3
4.5
50-85
25-35
m
>125
137-196
20-ISO
160-300
5,5
100-200
25-60
40-100
25-80
10-13
250-350
М или В,
"С
270 (В) *
120-150 (М)
150 (М)
125 (М)
125-130 (М)
115 (М)
120 (М)
200-250 (M)i
130-140 (М)
ПО (В)
140-143 (В)
97-105 (В)
130 (В)
120 (В)
120-160 (В)
240 (М)
60-80
(рабоч.
темп.)
65-85 (В)
60-90 (В)
40-70 (М)
45-85 (В)
55-65 (М)
250-280 (М)
—
г, Ом/см
„1о8 »
6-Ю9-5,6-Ю12
ю|0-ю"
10»
ю11
10!2
5-Ю12
з.ю12
ЮШ-Ю12
101Т-10»°
5.10!6-Ю1Г
7.1010-5-Ю11
Ю17-Ю!8
101в-1017
2-Ю11 —101*
Ю18-Ю1Г
1010-1018
ю»-юи
1012-1014 .
2.10!4-Ю15
е при
10s Гц
6,7-7.8
-
6-9
(прн 50 Гц)
6-7,5
(прн 50 Гц)
4,5-5.5
5,3
4.7
1,9-2,2
2,5-2,6
10-11
(прн Ю3 Гц)
2,3-2,6
2,5-2,6
8-10
(при Ю3 Гц)
3,5-4
(прн 50 ГЦ)
4-5
3,2-3,6
2,8-3.2
4
5-6
tg Ф прн
10б Г и
0,038-0,68
0,035-0,05
0,08
(прн 50 Гц)
0,1-0,7
(прн 50 Гц)
0,05-0,07
(прн 50 Гц)
0,03
0,018
0,02-0,03
1-ю-4
0,006-0,007
0.013-0,02
(прн Ю3 Гц)
0,01
0,014-0,015
0,016-0,021
(прн 103 Гц)
¦0,2-0,22
0.05-0,07
0,021-0,031
0.02-0,035
0,02-0,03
0,03-0,2
-60 "С. фторопласты-З, -ЗМ -195 "С, фторопласт-30 <-Ю0 'С, фтороПЛаеТЫ-2. -2М
8 Зак, ИЗ
226 Свойства высокомолекулярных соединений
ГАЗОНАПОЛНЕННЫЕ ПЛАСТИЧЕСКИЕ МАССЫ (ПЕНОПЛАСТЫ)
Сокращения: замки. — эамкнутоячеистый пенопласт с содержанием ,иэо
открытых ячеек 75%; смешан. —смешанноячеистый пенопласт.
Характеристики полимерной основы см. стр. 204.
Названия пластмасс
и марки пенопластов
ГОСТ, ТУ
Тип пенопласта
(структура пор)
Кажущаяся
плотность,
г/смЗ
Мочевиноформаль-
дегидная смола,
мипора
Поливинилхлорид
винипор
ПХВ-1
пхв-э
Полиорганосил-
оксаны
ВРП-1
ВПГ-1.ВПГ-2
К-40
Полистирол
ПС-1
ПСБ-С
Полиуретаны
ПУ-101 *
ППУ-30 *
ППУ-Э *
ППУ-ЭМ-1 **
Полиэтилен ППЭ-2
Фенопласты
ФК-20 3*
. ФРП-1 4*
фф5*
МРТУ6-05-Ш2—68
ТУ В-66-70
МРТУ 6-05-1179—69
МРТУ 6-05-1269-69
АМТУ 429-58
МРТУ 6-05-1178-69
ГОСТ 15588-70
ТУ 3-358-68
ТУ В-56—70
МРТУ 6-05-1150-68
ТУ 6-05-1473-71
ТУ В-196—71
МРТУ 6-05-1303-70
ТУ 6-05-221-384—74
МРТУ 6-05-1302—70
Жесткий
(откр.)
Полужесткий
(откр.)
Жесткий
(замки.)
Эластичный
(замкн.)
Эластичный
Жесткий
(смешан.)
Жесткий
(замкн.)
То же
Эластичный
(откр.)
То же
Полужесткий
(замкн.)
Жесткий
(замкн.)
Жесткий
(откр,)
Жесткий
(смешан.)
0,01—0,02
0,08-0,18
0,07—0,13
0,1-0,27
0,3—0,5
0,4—0,7
0,2-0,4
0,05-0,40
0,025-0,04
0,23-0,26
0,05—0,07
0,025-0,06
0,025-0,055
0,055-0,07
0,19-0,23
0,04—0,06
0,15—0.23
На основе сложных полиэфиров.
На основе простых полиэфиров.
На основе иоволачиых смол, модифицированных бутадиеновым каучуком.
На основе реэольных смол.
На основе иоволачиых смол.
Газонапояненные пластические массы 227
лировапяых 'ячеек более 75Х: откр.—открытопористый пенопласт с содержанием
Разрушающее иапря-
№йг МПа,
при растя-
жении
при
сжатии
Коэффициент
теплопро-
водности.
Вт/(м.Ю
Температур-
ные пределы
эксплуатации
Водопогло-
щение
за 24 ч.
/2
Горючесть
0,08-0,15
2
0,2-0,6
1,4
0,7-4,2
0,08—0,38
0,4-0,5
0,12
0,11-0,013
0,52-0,83
2.0
0,04—0,22
0,025
0,15
0,4—0,7
0,8
0,5—3,0
0,15-0,5
1,4
0,25
0,8-1
0,05
0,8-1
0,026—0,035
0,044
0,030—0,043
0,037-0,057
0,11-0,17
0,058
B00 °С)
0,033—0,052
0,028—0,041
0,031—0,035
0,033—0,038
0,028—0,035
0,047
0,041-0,061
0,032—0,043
0,042—0,061
От -10
до 55
От -60
до 60
От -10
до 40
От —60
до 300
До 250—300
От —60
до 60
От —60
до 60—70
От —60
до 130
От —60
до 60
От -15
до 100
От -50
до 100
От —60
до 80
До 200
От -100
до 150
От —60
до 150
0.25
0,05
2-3%
1,2-3,2
2%
0,3
0,02—0,06
0,3
0,5
0,04—0,08
0,1-0,3
0,4—0,9
0,1-0,3
Трудно воспла-
меняется
Вне пламени
затухает
То же
Плохо горит
Горит
Вне пламени
затухает
Горит
Трудно воспла-
меняется
Вне пламени
затухает
Горит
Плохо горит
Трудно воспла-
меняется
228 Свойства высокомолекулярных соединений
ХИМИЧЕСКИЕ И ПРИРОДНЫЕ ВОЛОКНА
Сокращенное обозначение стойкости волокон: н. ст.—ие стойко!
О б о з в а ч е и и я: Н—нить; Ш—штапельное волокно.
Линейная плотность дана в тексах; текс —масса 1000 ы волокна в граммах.
Характеристики полимерной основы см.стр. 204.
Волоква
Линейная
плотность,
текс
Прочвость
сухого
волокна,
МПа
мокрого
волокна,
в % от
прочноств
сухого
Химические
волокна
Ацетатные
диацетатиое (Н)
триацетатное (Ш)
Вискозное (Ш)
высокопрочное (Н)
Медиоаммиачное (Ш)
Полиакрилоиитрильиое
иитрон (Ш)
Полиамидные
аинд (найлон 6,6)
(Н)
капрон (Н)
капрон высокопроч-
ный (Н)
Поливиннлиденхлорид-
иое
саран
Поливинилспиртовое
вниол (Ш)
Полипропиленовое (Н)
Полиэфирное
лавсан (Н)
Стекловолокно
Хлорин (Ш)
Природные
волокна
Целлюлозные
хлопок
лен
Белковые
шелк
шерсть
6,7-17
0,33—0,67
0,17-0,67
180—250
0,17—0,67
0,17-0,83
1,7—1,87
1,7; 5; 16
93
12-30
0,17—0,33
6,7-17
11
0,15—0,50
о,п—од
_ *
0,21-5**
160-180
140—160
320—370
450—820
210—260
210—320
450—560
460—640
740—860
До 240
470-700
300—650
520—620
1500—1750
176—250
330-400
500—600
350-400
330-400
65
70
55
80
65
90
80-90
85—90
85—90
100
80
100
100
100
ПО
85
' Плотность 1,35 г/ем».
' Плотность 1,32 /З
' Химические и природные волокна 229
с*.—относительно стойко; ст. — стойко.
тельное
иие, %
мокрого
волокна
Водостойкость, %
набуха-
нне
в воде
водопо-
глощенне
при 65%
влажности
н 20 °С
Температура
размягчения
(разложения),
°С
Стойкость
к свету
к старе»
нию
35—45
30-40
19-28
20—27
35-50
20—60
40-60
30-45
15-20
20-25
15-30
18—30
11
25-30
20-25
12-18
95—120
62—70
100
5-6
30-60
10-12
i)-10
25
0
3,5
22-34
20
5,2
2,5
12
12
12,5
1
—
4,5
4,5
3,4
0
0,35
0
7,5
12
10,5
14
175-190
250
A75-205)
A75-205)
235—240
235
170
115-133
A77)
~200
130-140
230-240
70-75A80
A50-160)
A50)
A60—170)
A30-140)
ст.
ст.
отн. ст.
отн. ст.
ст.
отн. ст.
отн. ст.
темнеет
ст.
ст.
отн. ст.
ст.
н. ст.
отн. ст.
отн. ст.
отн. ст,
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
Н, СТ
ст.
ст.
н. ст.
н. ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
н. ст.
ст.
ст.
отн. ст.
ст.
ст.
отн. ст.
ст,
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
ст.
230 Свойства высокомолекулярных соединений
РЕЗИНЫ НА ОСНОВЕ ВАЖНЕЙШИХ КАУЧУКОВ
Сокращенное обозначение стойкости резни: отл. —отличная.
Характеристики полимерной основы см. стр. 204.
Названия и марки
исходных каучуков
Разрушающее
напряжение
при растя-
жении B0 °С),
МПа
Относи-
тельное
удлинение
при разрыве
B0 °С), %
Остаточное
удлинение
B0 °С>, %
Акрилатные (акриловые)
Бутадиеновые (поли-1,3-бута-
диен)
СКВ (нерегулярного строе-
ния)
СКД (стереорегуляриый)
Бутадиен-нитрильные
СКН
Бутадиеи-стирольные
скс
Бутилкаучук
Винилпиридииовые
СКМВП-15
Изопреновые
СКИ-3
Карбоксилатиые
Кремнийорганнческие
Натуральный (^ис-полиизо-
прен)
Полнсульфидные (тиоколы)
ДА
Уретаиовые
СКУ
Фторсодержащие
СКФ-26 *
Хлоропрёновые
Этилен-пропилеиовые
СКЭП
10,3-10,8
12-16
19,5-22
25—33
20—31
18—19,5
23,7
32-36
30-50
7-9
32-35
5-9
20,6—39,2
14-20
19,1-21,6
20-26
420
400-650
480-650
500-650
560-680
805-810
616
720-800
700—800
400-600
600-700
200
350—570
150—450
450—550
400-650
20
15-45
4-12
10-30
14-15
15-50
22
26—32
24-28
<Ю
28—33
4—24'
2-15
10—20
10-20
• Сополимер вииилидеифторида с перфторпропвленом (до 15%),
Резины на основе важнейших каучуков 231
хор,—хорошая, уд,—удовлетворительная, пл.—плохая.
Температурные
пределы
эксплуатации,
•С
Стойкость
к атмос-
ферным
воздей-
ствиям
к окисли-
телям
хор.
УД-
УД-
уд-
отл.
—
УД-
хор.
УД-
хор.
хор.
отл.
хор.
отл.
к маслам
хор.
пл.
отл.
пл.
пл.
хор.
пл.
уд-
пл.
отл.
отл.
хор.
хор.
уд-
к алифа-
тическим
углево-
дородам
к износу
От —25 до 200
От -80 до 150
От -40 до 170
От —40 до 150
От —30 до 190
От —60 до 150
До 130
От -150 до 250
От —60 до 150
От —45 до 180
От —15 до 100
От —45 до 300
От —35 до 180
От -35 до 200
хор.
уд-
уд.
уд-
отл.
УД-
отл.
УД-
хор.
хор.
хор.
отл.
отл.
УД-
пл.
пл.
хор.
пл.
пл.
пл.
хор.
хор.
пл.
отл.
хор.
хор.
хор.
пл.
отл.
хор.
хор.
УД-
хор.
хор.
УД-
хор.
пл.
отл.
уд.
хор.
хор.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИИ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
В таблицах приводятся как термодинамические константы диссоциации,
вычисленные с учетом коэффициентов активности, так и концентрационные
(«кажущиеся») константы диссоциации. Данные, относящиеся к концентра"
ционным константам днссояиацнн, выделены курсивом и, как правило, отве-
чают интервалу концентраций 0,001—0,1 и. Значения констант, относящиеся
к разным ступеням диссоциации, отмечены римскими цифрами. Если дается
только одно значение константы, то оно относится к первой ступени диссоциа-
ции. Для угольной кислоты и гидрокснда аммония приводятся также «истин-
ные» константы диссоциации, учитывающие, что ие весь растворенный COj
или NH3 находится в растворе в виде Н2СО3 или NH4OH.
Для кислот даны константы кислотности Ка и показатели констант кислот-
ности pKe=- 'gK0.
Для неорганических оснований приведены константы основности К^ и по-
казатели коистант основности pJCj = —IgK,,. Для органических оснований
даны константы основности J(j и показатели констант кислотности сопряжен-
ных с данными основаниями кислот р/Сa = l?Kw—PKj> гДе Кф—ионное произ-
ведение воды (см. стр. 241), а Т?КЮ = — lg Кю.
Взаимный пересчет аиачеинй К„, К и, рКа u pKj, производится по фор»
пулам:
Все значения К приводятся в шкале молярно-массовых концентраций
(шкала моляльностей). Таблицы расположены в следующем порядке: неоргани-
ческие кислоть!, неорганические основания, органические кислоты, органические
основания. Константы диссоциации веществ, способных диссоциировать как
по типу кислоты, так и по типу основания, приводятся соответственно в двух
таблицах.
Подробные сведения о константах диссоциации кислот и оснований, а также
о методах их определения можно найти в книгах: 1. Р. Робнисои, Р. Стоке.
Растворы электролитов. М., ИЛ, 1963.—2. А. Альберт, Е. Сержеит.
Константы иоииззции кислот и оснований. Л., «Химия», 1964.—3. D. D. Р е г г 1 п.
Dissociation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution. L.,
1969.—4. D. D. Per г in. Dissociation Constants of Organic Acids and Bases
in Aqueous Solution, L., 1965,
Константы диссоциации кислот и оснований 233
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
Кислота
Формула
t, 'С
Азотистая @,5 н.)
Азндоводород (азо-
тистоводородиая
кислота)
Азотная
Алюминиевая (мета)
Бориая (мета)
Борная (орто)
Бориая, четырех
Бромноватая
Бромнонатистая
Бромоводород (бро-
мистоводородиая
кислота)
Водорода пероксид
(перекись водорода)
Галлия гидрокснд
Германиевая
Йодная (мета)
Иодиая (орто)
Йодноватая
Иодоводород (ноди-
стоводородная ки-
слота)
HNO2
HN3
HNO3
НА1О2
НВО2
НзВОз
Н2В4О7
НВгОз
НВЮ
НВг
Н2О2
H3Ga03
H2Qe03
HIO4
H5IOa
ШО3
HI
18
25
25
18
25
18
25
20
20
25
25
18
25
25
30
18
18
25
25
25
25
25
16
25
25
4 • I/)-4
2fi • 10'*
4,36- 10~
4 ¦ 10-13
6-10~13
7.5 • IO~10
(I) 5,8- 10-10
(II) 1,8.10~13
(III) 1.6.10-14
(I) ~ 10~4
(II) ~ IO-9
2•10~l
2.06 ¦ 10~9
1 -. 109
2,63-lO2
(II) 5-10-"
(III) 2-10~12
(I) 1,7-10~9
(II) 1,9-lO'13
2,3-10~2
(I) 3,09-10"
(II) 7,08-IO-9
(III) 2,5-10-13
1,7-10-'
Ы011
3,4
4,59
-1,64
12,4
12J2
9,12
9>24
12,74
13,80
~4
/»_, g
0,7
8,7
—9
11,58
/0,3
117
8,77
12,72
1,64
1,51
8,15
12,60
0,77
-11
234 Химическое равновесие
Кислота
Кремниевая (мета)
Кремниевая (орто)
Марганцовая
Молибденовая
Мышьяковая (орто)
Мышьяковистая
(мета)
Мышьяковистая
(орто)
Оловяиистая
Оловиииая.
Родаиоводород (рода-
нистоводородиая
кислота) .
Свинцовистая
Селенистая
Селеновая
Селеноводород
Серная
Сернистая
Сероводород
Формула
H2Si03
H4Si04
HMnO4
Н2МоО4
H3As04
HAsO2
H3As03
H2Sn02
H2Sn03
HSCN
H2Pb02
H2Se03
H2Se04
H2Se
H2SO4
H2SO3
H2S
t, *c
18
18
25
30
30
30
25
18
25
25
18
25
25
16
18
25
18
18
25
25
25
25
18
18
25
25
25
25
25
25
«a
(I) 2,2 -tO-10
(II) lfi-10-'2
(I) 2-10~10
(II) 2-10~n
(III) l-W~u
(IV) 1- W~n
2-102
(II) / • 10~s
(I) 5,89-10~3
(II) 1,05-10~7
(III) 3,89 -10-12
6-10-10
(I) 6-10-'°
(II) 1,7-10-'4
6 • 10~ls
4-10-10
1,4 -10~l
2-10~ls
(I) 3,5-10-3
(II) 5-10-8
(I) I-10'
(II) 1,2-10~2
(I) 1,7 -10~4
(II) l-t0~"
(I) 1 • 103
(II) 1,2-10-2
(I) 1,58-10-2
(II) 6,31 • 10~8
(I) 6-10-8
(И) Ы11
P*a
9JS6
идо
9,7
11,7
12,0
12,0
-2,3
6,0
2,22
6,98
11,41
93
9,2
13,77
17.2
9,4
0,85
15,7
2,46
7,3
—3
1,9
3.77
UJO
-3
1,9
1,8
7,20
7,2
14,0
Константы диссоциации кислот и оснований 235
Кислота
Сурьмяная (орто)
Сурьмянистая (мета)
Теллуристая
Теллуровая
Теллуроводород
Тиосерная
Угольная («истинная»
константа)
Угольная («кажущая-
ся» константа)
Фосфористая (орто)
Фосфорная (орто)
Фосфорная, дву-
(пирофосфорная)
Фосфорноватистая
Фтороводород (плави.
ковая кислота)
Хлорноватистая
Хлороводород (соля-
ная кислота)
Хромовая
Циаиоводород (си-
нильная кислота)
Формула
H3Sb04
HSbO2
Н2Те0з
Н2Те04
Н2Те
H2S2O3
Н2СО3
Н2СО3
Н3РОз
Н3РО4
Н4Р2О7
Н3РО2
HF
нею
НС1
Н2Сг04
HCN
t, "С
18
18
25
25
25
18
25
25
25
25
25
25
25
25
25
25
25
18
25
25
25
25
25
25
25
*а
4-10~5
1 • 10-"
(I) 3-10~3
(II) 2-J0-8
(I) 2,29-Ю-8
(II) 6,46-10~'2
1,0-Ю-3
(I) 2,2-10-'
(II) 2,8-Ю-2
(I) 1,32-Ю-4
(I) 4,45 -10~7
(II) 4,69- 10~п
(I) 1,6- Ю-3
(II) 6,3-10~7
(I) 7,52 ¦ Ю-3
(II) 6,31 • 10~8
(III) 1,26- Ю-12
(I) 1,4-10-'
(II) 1,1-10~2
(III) 2,1-Ю-7
(IV) 4,1 • 10-'°
7,9-10~2
6,61 • 10~4
6,01 ¦ Ю-8
1-107
AI-10
(II) 3,16.10~7
7,9-100
Р*а
4,4
1U)
2,5
7,7
7,64
11,19
3,0
0,66
1,56
3,88
6,35
10,33
1,80
6,2
2,12
7,20
11,9
0,85
1,95
6,68
9,39
1,1
3.18
7,3
-7
1
6,50
9,1
236 Химическое равновесие
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИЙ
Основание
Гидразин
Гидроксид
алюминия
аммония («ис-
тинная»
константа)
аммония («ка-
жущаяся»
константа)
бария
ванадия (III)
галлия
железа (II)
железа (III)
кадмия
кальция
кобальта (II)
лантана
лития
магния
марганца (II)
меди (II)
натрия
никеля
свинца
скандия
стронция
таллия (I)
тория
хрома (III)
цинка
Гидроксиламин
Формула
N2H4 ¦ Н2О
А1(ОНK
NH4OH
NH4OH
Ва(ОНJ
V(OHK
Ga(OHK
Fe(OHJ
Fe(OHK
Cd(OHJ
Ca(OHJ
Co(OHJ
La(OHK
LiOH
Mg(OHJ
Mn(OHJ
Cu(OHJ
NaOH
Ni(OHJ
Pb(OHJ
Sc(OHK
Sr(OH2)
T1OH
Th(OHL
Cr(OHK
Zn(QH)a
NH2OH-H2O
t, °c
25
25
25
25
25
25
18
18
25
25
25
30
25
25
25
25
25
30
25
25
30
25
25
25
25
25
25
25
25
4
1,2-I05
(III) 1,38-10~9
. 6,3-10~5
1,79- I0~5
2,3-10
(III) 8,3-10~12
(II) lfi.10-"
(III) 4-10-'2
(II) 1,3-10-*
(II) 1,82-10-"
(III) U35-10-12
(II) 5,0-10~3
(II) 4,3-I0~2
(II) 4-10~5
(III) 5,2-10~4
6,75-10
(II) 2,5-10~3
(II) 5,0-10~4
(II) 3,4 -lO'7
5,9
(II) 2,5-10~s
9,6 -10-*
(III) 7,6-10-10
(II) 1,50-10-'
> 10
(IV) 2,0-10-'°
(iii) im-io-10
(II) 4-10~5
9,33 ¦ 1(T9
pKb
5,9
8,8в
4,2
4,75
0,64
11,08
10,8
11,4
3,89
10,74
11,87
2,30
1,37
4,4
3,30
0,17
2,60
3,30
6,47
-0,77
4,6
3,02
9,12
0,82
<1
9,70
9fl9
4,4
8,03
Константы диссоциации кислот а оснований 287
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
Все константы, за исключением особо отмеченных случаев, определены
при 25 °С.
Кислота
Адипнновая
Акриловая
а-Алаиии (dl)
р-Алании
л-Аминобеи-
зойная
л-Амииобеи-
зойная
Y-Аминомасля-
иая
Антраииловая
Аскорбиновая
Аспарагин
Аспарагииовая
Ацетоуксусиая
Бензойная
Бензолсульфо-
кислота
о-Бромбенаой-
ная
л-Бромбеизой-
иая
п-Бромбеизой-
ная
Валериановая
Валин
Вииилуксусиая
d-Виииая
Гептаиовая
Гидрохинон
Гликолевая
Гликоль
Формула
СН2СН2СООН
СН2СН2СООН
СН2=СНСООН
CH3CH(NH2)COOH
NH2CH2CH2COOH
NHjCeHiCOOH
NH2CeH4COOH
NH2(CH3KCOOH
o-NH2CeH4COOH
С«Н3Об B4е)
A6°)
NH2COCH2CH(NH2)COOH
HOOCCH2CH(NH2)COOH
CH3COCH2COOH A8°)
B5°)
CeH6COOH
CeH5SO3H
BrCeH4COOH
BrCeH4COOH
BrCeH4COOH
CH3(CH2KCOOH
(CH3JCHCH(NH2)COOH
CH2=CH—CH2COOH
НО0ССН(ОН)СЩОН)С0Ш
СНз(СН2MСООН
и-НОСвН4ОНA8°)
HOCHjCOOH
HOCH2CH2OH
(I) 3,8-10-5
(II) 5,2-10-e
5,53-10~5
1,35-10-10
5,79-10~n
1,8-10-5
l,4-10-5
2,78- 10~u
/,/ • 10~5
(I) 7,94-10-5
(II) 1,62-10-12
1,41 • 10~9
(I) 1,26-10~4
(II) 1,00-10-10
(I) 2,62 • КГ4
(II) 2-10~i3
6,6-10~5 .
2,0 ¦ tO'1
1,4-10~3
1,55-10~4
1,1 • 10~4
1,4-10-5
1,91 • 10-10
4,6-10-5
1,04- 10-3
1,28-10-5
/,/ • to-10
1,48-10-* ,
6,6-10~15
4,42
5,28
4,26
9,87
10,24
4,74
4,85
10,56
4,93
4,10
11,79
8,85
3,90
10,00
3,58
12,7
4,18
0,7
2,83
3,90
3,97
4,86
9,72
4,34
2,98
4,89
9?в
3,83
14,18
SS*6
9z'e
98'e
we
S8'fr
OZ'S
98'Z
ES'9
56'I
Ofr'9
9Z'J>
Ei'e
t-Z'6
9?OI
60'0I
S5'0I
98'^
CO*
E6'e
QQ'C
uO о
Э8'5
&$
3Z'6
и'ъ
4tl
ts's
K'f
S6'6
9'f
№6
56'ei
^_oi -ze'i
fr-0i -6'e
S-OI-ZS'I
9_0I ¦ 10'S (II)
е-01-ОП (I)
i-OI-6'S (II)
г-01-5'1 (I)
i-OI-CHHl)
g-OI'Z'I (II)
»_OI-S>'Z(I)
Ш-0Г58М
„-OI-S'S
h-OI • Г8
9_0I-66'I
s_o/ • sz'i
f-OI -0Z'9
»_0I-8'I
eIoI-П1
s^Ol-S'Z (II)
,-о/^'г (i)
9-01 'If-'I
9_0I -?^'I
oi-OI-WI
9_0I -Z9M
z-oi ¦ grs
9-0i re (ii)
g-OrWfr (I)
oi-OI -Zl'l (II)
g-oi-60'e (i)
m • e'r
01 Uf о /
H-OI-5'I
"if
НООЭН
нооэ(8нэ)нэон
HOOD(HO)HD9HSD
нооэг(гнэ)8нэ
нооэгнээоон
НООЭНЭ=НЭЭООН-Э«Й
нооэ(но)эг(гнээоон)
нооэ(гнм)нэгнэнэг(8нэ)
HO*HSD8HD
HO*HSD8HD
HO*HSD8HD
нооэ»(гнэ)?нэ
нооэе(гнэ)8нэ
НООЭгНЭ1
HOOD*HSDI
ТТ/"V/"V Г-« ^ TJ Q Г-« ?
HOOD*HSDI
*(нооэ)*н8э-»'
нооэнэг(8нэ)
НООЭгНЭ5НЭНЭг(8НЭ)
нооэ(гнм)нэ(8нэ)нэгнэ8нэ
нооэгнэнэг(?нэ)
(о81)НООЭНЭг1Э
НООЭ8(гНЭ)ЭООН
HOOD(SHN)HD
¦|
нооэгнэгнэ
(„05) НООЭгНЭг™
ногнэ(но)нэгнэон
bbhhSw
ввньокодо
ввнчте»ии^-7р
BBHBiraB^j
вваонокв^
кваониэ!гв^
BBHHOWHJ/
ннИвэ1Г
IfOEsd^-M
TOEad^-j/
b-OEsd^J-O
BBaoHoduB^j
BBaomduB^
ввноАомА^ор!
К ВН ИО ?H 9 9170 \\-U
ввниоЕнэрКои-о
вваэ1гв!ф0ЕИ
нвннивиоеи
HBaoHoduBMOEH
HHhHSIi'OEpj
нва
-OHBHdaii'BaoEj^
BBH
-oAoMXdoifXH'o'
BBaodBiXirj
BBaoHHWBiXb-j
ниПиь-j
Hndannicj
BlOIfDH^J
эояээнпкпх 8SS
Константы диссоциации кислот и оснований 239
Кислота
В-Нафтол
Никотиновая
с-Нитробен-
О ЛИЦОО
Зиппап
л-Нитробеи-
зойная
п-Нитробен-
Зиппап
Нитрометай
Нитроуксусная
В-Оксимасляная
Y-Окснмасляная
Пикриновая
Пропионовая
Резорцин
Салициловая
Серии
Сульфаниловая
л«-Сульфобен-
зойная
п-Сульфобен-
зойная
Терефталевая
Тноуксусная
Трихлоруксус-
ная
Уксусная
Фенилуксусная
Фенол
о-Фталевая
Фумаровая
Хинолнновая
о-Хлорбензой-
ная
л-Хлорбеизой-
наи
Формула
С10Н7ОНB0°)
P-HOOCCBH4N
NO2C6H4COOH
NO2C6H4COOH
NO2C6H4COOH
CH3NO2
NO2CH2COOH
СН3СН(ОН)СН2СООН
HO(CH2KCOOH
2,4,6-(NO2KC6H2OH
CH3CH2COOH
л*-НОС6Н4ОН
o-HOC6H4COOH B5°)
B0°)
HOCH2CH(NH2)COOH
n-NH2C6H4SO3H
HOOCC6H4SO3H
HOOCC6H4SO3H
n-HOOCC6H4COOH
CH3CSOH
C13CCOOH
CH3COOH
С„НВСН2СООН
CeH5OH
HOOCC6H4COOH
траяс-НООССН=СНСООН
a,p-C5H3N(COOH)a
С1С„Н4СООН
C1C6H4COOH
к
2,3-
1,5-
6,8-
3,5-
3,6-
6,2-
5,5-
2-
1,9-
2,0-
1,34-
3,6-
(I) 1,0
(II) 1,5
6,18-
5,93-
(I) 4,9
(II) 1.7
(I) 4,3
(II) 1,9
(I) 2,9
(II) 3,5
4,7-
2,2-
1,754-
4,88-
1,0-
(I) Ы
(II) 3,9
(I) 9,5
(II) 4,2
3,0-
1,2-
1,50-
a
lo-io
10~5
lO-3
Ю-4
lO-4
10-"
10~3
10-5
10-5
ю-1
10-5
w-io
¦ 10~3
• 10-'4
10-m
Ю-4
¦ 10-1
¦ 10-4
¦ 10-1
¦ ю-* .
¦ ю-*
¦ 10-5
10-4
10-2
10-5
10-5
10-l0
• 10~3
¦ 10~6
.10-"
¦ 10-5
10~3
10-3
10-4
9,63
4,81
2,17
3,45
3,44
10,21
2,26
4,7
4,72
0,71
4,87
9,44
3,00
13,82
9,21
3,23
0,31
3,78
0,37
3,72
3,54
4,46
3,33
1,66
4,75
4,31
10,00
2,95
5,41
3,02
4,38
2,52
2,94
3,82
9s'z
65'S
09'0l
S9's
OZ'P
8V0
664
Sl'Z
89'P
09'9
Ll't
ZL't
in
Zl'S
ss'e
se's
ll-Ol ¦ 9tZ
zi-0l-6'l
t-Ol-Q't , .
n-oi-s'fiiu)
oi-OJ-0'S (I)
n-OI ¦ ZO'S
o,-.0I • U'6
ii-oi • Wi
oi-OJ-8'S
%-OI-Z'S
0,-0I • 94
oi-Ol ¦ Z'9
n-Ol-9'Z
Л-01 • S'l
„_0Г92'е
z!-ores's
HOOO'HD'HN
нооэ(гны)нэнэг(енэ)
sHNe(sHD)9HD
(сОг)
(cOS) 'HNWDWD'HN-w
гнкоэ8нэ
нооэ(гнм)нэгнээоон
hood^hnJhd'hdod'hn
гН№Н9Э
(olsJHOWD'HN
(oIS)HO*HsDsHN
(cie) H6*h9dshn
HOOD*H9DSHN
HOOD*H9DSHN
нооэгнэгнэгны
HOOD(SHN)HD8HD
HHtiUffJ
ниь-вд
HHKBifHiXg
ниКиенэд
МОЮИЯ
BBaoHMBijBiioY
HHJBdeiioY
HHlfHHy
1сонэфонииу-и
в-онэфонииу-»"
в-онэфонииу^в-
В10ЮИН ВВН
-gO8H39OHHWy-U
БЮЬ-ЭИХ ВВН
-ЙОбНэдоиииу-яг
НИНВ1Су-0
нинсь-у-о
зниенонэо
'нэвьЛи'э хнниэьэкю 09000 кэинэьонгнэн ве 'niHBioHOH эоа
ШШУЯОГОО XHHOabHHVJdO ИИЙУИЙОООИЬ1 HlHViOHOH
IS'fr
II'S
OP'S
S6'0l
ZS'9
Lt\
fS'Ol
H'8
8C6
eo'6
8^'8
98*3
66'e
¦*-
9_oroe's A1)
s_0I-6I'9 (I)
9_0I-8'Z (II)
t-Ol ¦ 6'S (I)
,,-oi-ei'i (Л1)
2_oree's (in)
o-OI-t'S (II)
s-OI^'S (I)
„-OI-9'^ (II)
6-0l-9Z'l (I)
oi-OI-1\
0,-01-3*6
6-0 г ce
Е-0Г8С1
»_0l-E0*I
нооэ'(гнэ)эоон
нооэгнэ(но)нээоон
г(нооэгнэ)мгнэ
1
г(нооэгнэ)ыгнэ
г(нооэ)
(оОе) hood(shn)hd*hdsh
HOWDID
НО*Н8Э1Э
HO*HSDID
нооэгнэю
HOODWDID
BBHdBiHj^
BBHhOIfpK-/
BBHoXoHXBdiai
-иииви»нэ1си1д
BBaaicaaBjfj
ниэюи^
roi^doifx-w
^J•oнэфdoь•x-»•¦
^J•oнэфdoь•x-o
BBHoXoxXdob-x
HBH
¦e°EH"dWX"U
0И
Константа диссоциации воды 241
Основание
Диэтиламин
}1зобутнламин
Изолейцнн
Лейцин
Лизин
—
Д1етиламин
iV-Метнланилин
8-Оксихинолин
а-Пиколин
Р-Пиколин
¦у-Пиколин
Пиридин
Пиррол
Пропил амин
Серии
о-Толундин
л-Толуидин
п-Толуиднн
Триметиламин
Триэтиламнн
Фенилаланин
Хниолин
Цистеин
Этаноламйн
Этиламнн
Этиленднамин
Формула
(C2H6JNH
4CH3JCHCH2NH2
СН3СН2СН(СНз)СН(КН2)СООН
(CH3JCHCH2CH(NH2)COOH
NH2(CH2LCH(NH2)COOH
CH3NH2
C6H6NHCH3
HOCgHeN
CH3C5H4N
CH3C6H4N
CH3C5H4N
C5H5N B7°)
C4H5N
C3H7NH2
HOCH2CH(Nb-2)COOH
CH3CeH4NH2
CH3C6H4NH2
CH3C6H4NH2
(CH3KN
(C2H6KN
C6H5CH2CH(NH2)COOH
C9H7N
HSCH2CH(NH2)COOH C0°)
HOCH2CH2NH2
C2H5NH2 A8°)
NH2(CH2JNH2
4
8,5 ¦ 10~4
2,7-10-*
2,09-10"2
2,14-10-u
A)8,9 -lO'6
(U)l,52-10-12
4,17-lO'4
7,8-10-10
8,1 ¦ 10-'°
9,3 ¦ 10~9
4,8-10~9
1 • 10~8
1,7-10""9
5,4 ¦ 10~u
3,4 -КГ4
1,62 ¦ 10'""
2.47-lOli»
4,92-10 '°
1,32-10""
6,3 ¦ 1O~5
7,4 • 10"
1,3 -10~ n
8,7-JO-'0
- 7,23-10-13
3,16-10~б
4,7 -ИГ4
1,15-10"
10,93
10,43
2,32
2,33
8,95
2,18
10,62
4,85
4,91
5,97
5,68
6,02
5,23
—0,27
10,53
2,20
4,39
4,69
5,12
9,89
10,87
2,11
4,94
1,86
9,50
10,67
10,06
КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ ВОДЫ
Приводятся значения термодинамической
константы К,,
QH-
аН2О
при нормальном атмосферном давлении A01, 325 кПа). В качестве стандартного
состояния принята чистая вода при соответствующей температуре. В разбав-
ленных растворах («НгО^') %w приближенно равна ионному произведению
воды:К
t, °С
0
5
10
15
20
25
30
35
да~[Н+]
¦ 0,113Э
0,184а
0,291s
0,450 5
0.68Ц
i,00s
1.469
2,08s
[он-].
14,9435
14,733s
14,5349
i4,3463
I4,I666
I3.9965
I3,833o
13,6811
0,337
0,430
0,540
0,671
0,825
1,00
1,21
1,45
t, °C
40
45
50
55
60
65
70
Kw-iou
2,9is
4.01a
5,474
7,29r
9,614
12.6
15,8
-HKW
13,534s
13,3960
13,2617
13,1369
13.017i
12,90
12,80
1,71
2,00
2,34
2,70
3,10
3,54
3,98
242 Химическое равновесие
J '• °с
73
80
85
20,4
25,1
30,9
12,69
12,60
12,51
•V^-io'l t.'c
4,52 | 90
3,01 93
5.56 100
38,0
47,7
55,0
12,42
12,34
12,26
6.17
6,76
7,41
КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИИ
Реакция полной диссоциации комплексного соединения МА
МА„
М + пА
характеризуется константой равновесия _
„ _ [Ml 1A11»
[МАл)
й
которая называется константой нестойкости комплекса.
При ступенчатой диссоциации комплекса
МА„ ч=*: МАЛ_, + А; МАД_, ч=±: МАЯ_2 + А и т. д.
соответствующие константы равновесия
МА„_2] [А]
[МА] Д'
_[МА„_,][А]
[МА„]
называются ступенчатыми константами нестойкости. Последние связаны
с общей константой нестойкости Кп соотношением:
Если известны последовательные общие константы нестойкости Ки
К%> •••> Кп—1> Кп< то значения ступенчатых констант нестойкости можно найти
иэ соотношений:
также ионнаи сила раствора и температура, при которых производилось изме-
рение.
Комплексные соединения расположены в таблице в алфавитном порядке
химических символов центральных атомов, а для данного центрального
атома —в алфавитном порядке химических символов лигандов или их условных
обозначений, применяемых н случае органических лигандов:
Обозна-
чение
Лиганд
Формула
Cit3"
Edta4"
En
Ох2-
Ру
Sal2"
Ssal3"
Tart2"
Лимонная кислота
Этилендиаминтетрауксусная
лота
Этилендиамин
Щавелевая кислота
Пиридин
Салициловая кислота
Сульфосалициловая кислота
Винная кислота
кис-
"ООС—СН2С(ОН)СН2СОО"
СОО~
h2c-n(ch2coo-J
H2NCH2CH2NH2
(СОО"J
C6H5N
-OCeHiCOO"
C6H3CO(COO)SO3"
-ООС(СНОНJСОО"
Данные о константах нестойкости большого числа комплексных соединений
содержатся в справочниках: 1. К. Б. Я ц и м и р с к и й, В. П. Васильев.
Константы нестойкости комплексных соедивеиий. М., Иэд. АН СССР,
1959.—2. Stability Constants of Metal Ion Complexes. 1-е изд.: J. В j e r r u m,
G. Schwarzenbach, L. SIlKn, 1957-1958; 2-е изд.: L. S i 11 i n,
A. M a r t e 11, 1964.
* В случае органических кислот лигандами служат соответствующие анионы.
Константы нестойкости 245
Комплекс
AgBr
AgBrJ
AgBr2"
AgBr?"
4
AgCl
AgClj"
AzCl2,"
AgClJ"
AgEdta3"
AgEn*
Ag(En)*
AgNH+
Ag(NH3J+
AgPy*
Ag(Py)J
Ag(SCN)"
Ag(SCNJ"'
Ag(SCNK"
AlEdta"
AlF2+
AJF*
A1F3
A1F~
A1F2-
A1F3"
AlSal*
BaCit"
BaEdta2"
BaTart
BeCif
BeHCit
BeH2Clt+
BiBr2+
t,
°C
25
25
25
25
25
25
25
25
20
20
20
30
30
25
25
25
25
25
20
25
25
25
25
25
25
20-3
25
20
25
34
34
34
18
Ионная
сила
0.2
0.2
0,2
0,2
0
0
5,0
0
0,1
0,1
0,1
0,5-5,0
0,5-5,0
0
0
2,2
2,2
2,2
0,1
0,53
0,53
0,53
0,53
0.53
0.53
0
0,16
0,1
0,2
0.15
0,15
0,15
_
К„ Комплекс
II
7.1-Ю-5
7,8-10—8
1.3-10—9
6.3-Ю-10
п 11
,04-10—
,76-10-6
4,0-10—6
1.2-10—в
4.8-10—8
2,0-10—В
2,0-Ю"8
6,30-10"*
9,31-10—8
2
1,1-10
4.5-Ю-5
2,7-Ю-8
8.3-.О0
8.3-10-"
7,4-Ю-17
7.4-Ю
7.1-10-12
IE
1.0-10 1В
1.8-Ю-18
4,3-Ю-20
1,44-Ю-20
l.O-lO4
5-10—3
1.74-10—8
2.4'10~2
3-ю—6
6-10"'
4-10—2
5-10 —5
3iBr2
В1ВГ3
BiBrJ
BiCl2+
BiCC
2
вю1з
BiCl"
СаС1Г
CaHClt
CaH2Cit+
CaEdta2"
CaHSal
CaTart
CdBr*
CdBr2
CdBrT
3
CdBr2"
CdCir
CdCl*
CdCl2
Cdci;
CdCl^"
CdClJ"
CdEdta2"
CdEn2+
Cd(EnJ+
Cd(Eni2+
Cdl +
Cdl2
Cdlj
Cdl2"
cd.r
CdNH32+
lcd(NH3)r
'. 1
»C |
25
25
20
25
25
25
25
25
25
25
20
20-30
25
25
25
25
25
25
25
25
25
18
25
20
25
25
25
25
25
25
25
25
30
30
Ионная
сила
0-2,0
0-2,0
5-1,6
0-2,0
0-2,0
0-2.0
0-2,0
0.15
0
0
0,1
0
0
3,0
3,0
3.0
3,0
0,1
3,0
3,0
3,0
1,0-1,6
0
0.1
1,0
1.0
1.0
0
0
0
0
0,05-2,
0,5-5,
0,5-5,
2,8-10-"
1.3-10~в
1.5- 1O-*
3,6-10~'
4
7.9-10 *
A
1.810—*
— 4
1.7-10
4
6,75-Ю *
8.1-10"*
8-10~2
2,58-lO~il!
4.37-10—'
_2
1,59-10
1.78-10-2
4.5-Ю-3
4
4,75-10
2-10"*
6-10
2,86-10~2
8.71-Ю
3.4-10-'
9,3-(О
2,6-10"'
3.3-10-17
2,34-10-8
6-10-"
5,13-10""
5.2-10-3
1,2-10-*
1,0-10-5
8-Ю
0
5 МО"*
0 2,24-10"'
ч
0 1,78 1U
244 Химическое равновесие
J Ком плисе
Cd(NH3J+
Cd(NH3J+
Cd(NH3J+
Cd(NH3J+
CdOx
Cd(OxJ"
CdPy2+
Cd(PyJ+
Cd(PyJ+
CeCl2+
Ce(H2CitK
CeEdta"
CeF2+
CeOx*
Ce(Ox)"
Ce(Ox)|~
CoEdta2"
CoEn2 +
Co(EnJ+
Co(EnJ+
CoNH2+
°>(NH.)r
Co(NH3J*
.Co(NH3J+
Co(NH3J*
Co(NH3J+
CoOx
Co(OxJ-
Co(Ox)J~
CoPy2+
Co(PyJ+
CoSCN+
CoffiCNK
ColSCN)"
1,
°C
30
30
30
30
25
25
25
25
25
18
25
20
25
25
25
25
20
25
25
25
30
30
30
30
30
30
18
25
25
25
25
20-30
20-30
20-30
Ионная
сила
0,5-5,0
0,5-5,0
0,5-5,0
0,5-5,0
0
0
0,5
0,5
0,1
0
0,5
0,1
0
0
0
0
0,1
1.0
1,0
1,0
0,5-5,0
0,5-5,0
0,5-5,0
0,5-5,0
0,5-5,0
0,5-5,0
0
0,1
0,1
0,5
0,5
0
0
О
*»
6,46-Ю-7
7,56-10-*
1,6-10—7
7,3-10~*
3,0-10—4
4,2-10—6
5,4-10—2
8-10
3.2-10-3
0,33
6,3-Ю-4
4.1-10—1в
6,3-10—4
3,0-10—7
З.З-Ю1
5,0-10-12
7,9-10-"
l,J7-ip-6
2,19-10-"
1.09-10—14
7,75-10—3
1,81 • 10—*
1,62-10-'
2,8-10"*
1,85-10—6
7,75-10" б
2,0-10—5
7,8-10—8
1,1-10—8
7.2-10-*
2.9-10—2
1.0-10—3
1,0-Ю
5.0-10
Комплекс
Co<SCN)J"
CrF2*
CrF2
CrF3
CrSCN2*
Cr(SCN)+
I
CuBrJ
CuCl2-
CuCit-
CuEdta2"
1
CuEn*
CuEn2*
Cu(EnJ+
1
Cul"
CuNH2+
Cu(NH3J2+
Cu(NH3J+
Cu(NH3J+
CuOX
Cu(OxJ-
Cu(Py)J
Cu(PyK
Cu(Py)*
CuPy2+
Cu(PyJ+
CufPy)^
Cu(PyJ+
CuSal
Cu(SalJ"
CuTart
Cu(TartJ-
Cu(Tar«J~
°C
20-30
25
25 '
25
25
25
18-20
18
25
20
25
25
25
25
30
30
30
30
18
25
25
25
25
25
25
25
25
20-30
20-30
20
20
20
Ионная
сила
0
0,5
0,5
0,5
1,0
1,0
0,02-0,5
0,67
0,5
0,1
•
0,5
0,5
0,02-0,5
0,5-5,0
0,5-5,0
0,5-5,0
0.5-5,0
0
0,1
0,01
0,01
0,01
0,5
0.5
0,5
0,5
0
0
1.0
1,0
1.0
*n
5,5-Ю
3,9-10-*
1,5-10—8
5,1-10-"
1,35-10—2
1,05-10—8
1,3-10—°
5,01-10—°
6,2.105
1.6-10-19
1,6-10-"
1,74-10-"
7,41-10—2l
1,75-10—9
7,1010—5
2,25-10-*
2,89- ИГ* П
2,1410—13
7,0-10—7
9,l-10~9
4,6-10-*
3,1-Ю-5
3,6-10~*
3,2-Ю
4,16-Ю-5
2,04- 10~в
2,88-10~7
2,5-10-"
1.25-10-17
1,00-Ю-3
7,76-10" в
1.74-Ю-*
Константы нестойкости 245
Комплекс
Cu(Tart)J"
III ..
FeBr2+
FeCl2+
I" *
FeCl+
)II
FeCl3
II
FeClt"
III
FeClt
11
FeHClt
III +
FeHCit*
II ,
FeEdta2"
III
FeEdta"
П- 2+
FeEn2
" 2+
?elEnJ
И
?е<ЕР)з+
FeF2+
III ^
FtfJ
III
FeF3
II
FeOx
11 2-
Fe(Ox)^
II .
Fe(Ox)J
II
FeOx*
in
Fe(Ox)~
III ,
Fe(OxK"
III .
FeHPO*
и
FePy2*
II
FeSCN*
t.
°C
20
26,7
25
25
25
25
25
25
25
20
20
30
30
30
25
25
25
18
23
25
-
30
25
25
Ионная
сила
1,0
1,0
0
0
0
1,0
1,0
1,0
1,0
0,1
0,1
0,1
0,1
0,1
0,5
0,5
0,5
0
0,5'
0,5
-
-
0,665
0,5
0.6
If I
6,31-Ю-7
2,0
3,3-10—2
7.4-10
7,4-10
8,31-10—*
1.41-10-'2
7,60-10
5-Ю
3,54-10-'5
8-10-26
5,25-10—5
3
2,95-10
3,02-10—10
5,2-10-6
5,0-10-'°
8,7-10
2-10-5
3,0-10
6-Ю-"
4,0-Ю"'0
6,3-10"'7
6.3-10-21
4,44-100
0,195
4,7.10
Комплекс
FeSCN2*
III
Fe(SCN)*
III .
FeSal*
III
Fe(SalJ
III ,_
Fe(SalK
III
FeSsal
III .,
Fe(SsalK"
111 R
Fe(Ssal)°-
i
II
FeTart
II 2
Fe(TartJ
GaF2+
GaEdta"
HgBr+
HgBr2
HgBr"
HgBr2-
HgCl+
HgCl2
HgClJ
HgCl2"
HgEdta2"
Hg(EnJ+
Hgl +
Hgl2
Hgl"
Hg.2-
HgNH^+
Hg(NH3J+
HgPy2 +
Hg(PyJ+
InCl2+
IpClJ
t,
°c
25
25
—
0-30
0-30
20-30
_
-
25
20
25
25
25
25
25
25
25
25
20
25
25
25
25
25
22
22
25
25
25
25
Ионная
сила
0
1,28
-
0,25
0,25
0,25
-
0,5
0,1
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,i
1,0
0.5
0,5
0,5
0,5
2,0
2,0
0,5
0,5
1,0
1.0
IT
Ля
,12-10—3
4.4-10-4
4.0-10-'7
I.4-10-28
2.8-I0-34
,29-10~15
6,6-I0-2e
7,59- IO~33
4.5-10-34
6,3-10~39
8,34-10-"
5.4-10-2'
0,89-lO"8
4.8-10—18
2,82-100
l.O.lO'
1.8-10
6,0-10~u
8,5-10"'S
8,5-10-"
1,6-10—22
3.8-10-.24
1.35-10 —!3
1.51-10—2*
2.5-10-29
1.48-10-30
1.6-10—9
3.2-10-'8
8-10
МО0
3,8-10~2
5.9-Ш
246* Химическое равновесие
Комплекс
1пС13
InF2+
InF+
InF3
InFj
InEdta*
LaF2+
LaEdta"
MgCit"
MgF+
MgEdta2"
MgTart
MnEdta2"
MnEn2+
Mn(EnJ+
Mn(EnJ+
MnOx
Mn(OxJ"
NiF+
NiEdta2"
NiEn2+
Nl(EnJ+
Ni(EnJ+
NiNH2*
Ni(NH3J+
N1(NH3J+
N1(NH3J+
NUNH3J+
Nl(NH3J+
NiOx
Nl(OxJ~
NlPy2+
Nl(PyJ+
Ni(PyJ+
N1SCN+ i
25
20
20
20
20
20
25
20
25
25
20
25
20
30
30
30
25
25
20
20
25
25
25
30
30
30
30
30
30
18
25
25
25
25
20
Ионная
сила
1,0
1,0
1,0
1,0
1,0
0,1
0
0,1
0..6
0,5
0,1
0,2
0,1
1,0
1,0
1,0
0
0
1,0
0,1
0,5
0,5
0,5
0,5-5,0
0,5-5,0
0,5-5.0
0,5-5,0
0,5-5,0
0,5-5,0
0
0
0,5
0,5
0,5
1,5
5,9-10-*
2,0.10-*
5,6-10-'
2,5-10~9
2,0.10-'°
1,12.106
1,7-10-'
1,9-10-'5
6,3.10—'
5,0-10~2
2,04-10"9
4,4-10~2
3,4-10" U
1,86-10-'
1,62-10" 5
2.14.10-6
1,5-10-*
5,6-10~6
0,22
3.54-10-19
2.52-10-8
.8,32.10-'6
7,76-10-20
1,62-10-'
9,31 -lO
1,73-10"'
U2-10-8
2,0-10~9
1,86-10" 9
5-10-6
2,3-10"8
1,66-10~2
1,48-10-'
7,3-10-*
6,7-10~2
Комплекс
Ni(SCNJ
Ni(SCN)~
PbBr*
PbBr2
PbBr2"
PbCl*
PbCl2
PbClJ
PbClJ"
PbCit"
PbEdta2"
Pb(OxJ"
PdBr2"
PdCl2"
PdlJ"
Pd(SCNJ"
PtBr2"
4
PtCl2"
pti2-
PuF3*
ScEdta"
SnBr+
SnBr2
SnBrT
3
SnCl+
SnCI2
SnCl"
SrCit"
SrEdta2"
SrTart
ThEdta
ThF3+
ThF2+
ThF+
Th(OxL'
Th(SCN)'+
t,
°C
20
20
25
25
25
25
25
25
25
25
20
26
20
20
20
20
18
18
18
25
20
25
25
25
25
25
25
25
20
25
20
25
25
25
30
25
Ионная
сила
1.5
1,5 .
0
0
0
1,0
1,0
1,0
1,0
0,16
0,1
0
1,0
1,0
1,0
1,0
1,0
1,0
1,0
2,0
0,1
3,0
3,0
3,0
3,0
3,0
3,0
0,15
0,1
0,2
0,1
0,5
0,5
0,5
0
1,0
2,3-Ю~ 2
1,55-Ю-2
7,1.10~2
1,2-Ю-2
i.o.io-3
3,7-10~2
5,5-10-'
8,3-10~'
7, Mo
1,8-10-*
6.3-10-'9
2,9-10-'
8-10""
6,3- to3
1,3-Ю-25
2,5-Ю-23
4..0-2'
2,5-10""
2,5-10-'°
1,7-10"'
8-10~24
0,19
7,2-10~2
4.5-10-2
8,9-10~2
2-10-2
2,1-10~2
1,2-10-'
2,34-Ю"9
2.24-Ю-2
6,3.10-2*
2,2-10~8
3,5- Ю4
1,1-ID8
3,3-Ю5
8,3-10
Буферные растворы 247
Комплекс
TIEdta
TlBr
T1C1
TlOx"
UQ2^
UO2^2
UO,F"
I 9
UO2F4
ZnBr*
ZnBrj
ZnCl+
ZnClj
ZnEdta2"
ZnEn2+
Zn(EnJ+
Zn(EnJ+
Znl+
k
25
25
25
25
20
20 Ч
.20
20
25
25
25
25
20
25
25
25
25
Ионная
сила
0,1
0
0
0,2
-
-
—
4,5
4.5
3,0
3.0
0,1
1,0
1,0
1,0
4.5
К я | Комплекс
5,0. Ю-22
0,12
0,21
9,35-Ю-3
2.6-10—6
1.2-10—в
3,4-10""
12
1,4-Ю
4,0
9,35
1,54
4,00
3,2-10—17
1.20-10—*
8,50-Ю2
1.18-10-13
850
Znl2
Znl2"
ZnNHJ*
Zn(NH3J+
Zn(NH3J+
Zn(NH3J+
ZnPy2+
ZnPy2+
ZnSCN+
ZnSal
Zn(SalJ"
ZnTart
ZrF2+
ZrF*
k
25
25
30
30
30
30
25
25
25
20
20
25
25
25
Ионная
сила
4,5
4,5
0,5-5,0
0,5-5,0
0,5-5.0
0,5-5,0
0.1
0,1
0
0,1
0,1
0.2
2,0
2,0
48
220
4,26-10~3
1.54-10—e
4,87-10~8
3,46-10-lc
3,9-10-2
7,8-10~2
6.3-10
_ к
3,16-10 6
ft
7,9-10""
2.1-10—*
7,6-10-"
1,2-ID2
буферные; растворы
ОБРАЗЦОВЫЕ БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
В соответствии с ГОСТ 10170—62 н 10171—62 шкала рН основана на
воспроизводимых значениях рН следующих пяти образцовых буферных
растворов:
I. Раствор, содержащий в 1 л при 20 °С 12,70+0,02 г тетраоксалата ка-
лня КН&О4 • НгСзО) • 2Н2О @,05 моль/л).
П. Насыщенный при 25 °С раствор гндротартрата калия (калня винно-
кислого кислого) КС(Н5Оз.
III. Раствор, содержащий в 1 л при 20 °С 10,21±0,02 г гндрофталата калня
(калня фталевокислого кислого) КС8Н5О4 @.05 моль/л).
IV. Раствор, содержащий в 1 л прн 20 °С 3,40 ± 0,01 г днгндрофосфата
калия (калня фосфорнокислого однозамещенного) КН2РО( @.015 моль/л) и
3,55+0.01 г гидрофосфата натрия (натрия фосфорнокислого двузамещенно-
го) Na2HPO4 @.025 моль/л).
V. Раствор, содержащий в 1 л при 20 "С 3,81 +0.01 г тетрабората нат-
рия (тетраборнокнслого натрня, буры) f4a2B4Or ¦ 10Н2О @.01 моль/л).
Для приготовления образцовых буферных растворов должны приме-
няться вещества квалификации для рН-метрни и дистиллированная вода g
Удельной электропроводностью при 20 °С не более 2- 10~6 Ом .см"'.
Вещества, применяемые для приготовления буферных растворов, вы-
Еушнваются в термостате до постоянного веса: тетраоксалат калня —при
температуре 57±2°С, гидрофталат калня н дигидрофосфат калия — прн 110±:
&5°С, гндрофосфат натрия — при 120 ±5 "С; тетраборат натрня выдержива-
ется до постоянного веса при комнатной температуре в эксикаторе над
смесью влажного хлорида натрня н сахара (свекловичного нлн тростиико-
вого), гидротарграт калня применяется без предварительного высушива-
218 Химическое равновесие
рН образцовых буферных растворов
1. °С
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
60
55
60
65
70
75
80
85
80
95
I
,67
,67
,67
1,67
1,68
1,69
1,69
1,69
1,70
1,70
1,71
1,72
1,73
1,74
1,75
1,76
1,77
1,79
1,80
1,81
II
t [
—
—
—
—
3,56
3,55
3,55
3,54
3,55
3,55
3,56
3,57
3,58
3,59
3,60
3,61
3,62
3,64
3,65
ш
4,01
4,01 -
4,00
4,00
4,00
4,01
4,01
4,02
4,03
4,04
4,06
4,08
4,10
4,11
4,12
4,14
4,16
4,18
4,20
4,22
IV
6,98
6,95
6,92
6,90
6,88
6,86
6,84
6,84
6,84
6,83
6,83
6,84
6,84
6,84
6,85
6,85
6,86
6,87
6,88
6,89
V
9,46
9,39
9,33
9,27
9,22
9,18
9,14
9,10
9,07
9,04
' 9,01
8,99
8,98
8,94
8,92
8,90
8,88
8,86
8,85
8,83
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ РАЗЛИЧНОГО СОСТАВА
Для приготовления буферных растворов пользуются следующими ре-:
активами:
1. Вода — дважды дистиллированная. Для работы при рН > 7 перегонку
ведут, принимая «еры предосторожноств против попадании СОз вз воздуха,
2. НС1 н NaOH квалификации X. ч.
3. NaCl и КС1 квалификации х. ~ч., дважды верекристаллизоваииые в
высушенные при 120 °С.
4. NajB.Oj • 10Н2О (бура) квалификации для рН-метрии. Допусиается
применение дважды перекристаллизоваииой соли квалификации х. ч., при*
чем при последней перекристаллизации раствор не должен нагреваться вы-
ше 55 °С. Соль высушивается до постоянного веса в эксикаторе над смесью
влажного NaCl и сахара.
5. НзВОз квалификации х. ч., дважды перекристаллнзованиая из ки*
пящей воды в высушенная при температуре не выше 80 X.
6. КН:РО( квалификации для рН-метрии. Допускается применение
дважды перекристаллнзованиой соли квалификации X. ч., высушенной при
110±5°С.
7. Na2HPO< • 2Н2О квалификации х. ч., дважды перекристаллизованный.
При последней перенристаллизации температура раствора ие должна пре«
вышать 90 'С. Перекррсталлизованную соль увлажняют водой в высушива»
ют в термостате при 36 °С двое суток.
8. Лимонная кислота GeHjOj • Н2О нвалвфикащга х. ч., дважды пере«
кристаллизованная при температуре ие выше 60 'С. Чистота проверяется тит-
рованием раствором NaOH по фенолфталеину или тимоловом; синему.
9. Гидрофталат калия, янтарная кислота, глиции (глнкокол), иатрийве-
ровал дважды перекристаллизоваииые из горячей воды а высушенные ори
ПО "С. Чистота проверяется титрованием рагтвором NaOH по фенолфталеин
иу или тимоловому синему.
Исходные растворы и способ составлення буферных растворов
В таблице приведены составы исходных растворов А я Б, смешением которых получают буферный раствор е требуемым
значением рН; указан также способ (оставления буферного раствора.
Объемы раствора Б, прибавляемые к раствору А для получения раствора с нужным значением рН, — см. следующую
таблицу (стр. 235).
№
си-
стемы
РН
Буферная
система
Исходные растворы
Способ составления
буферного раствора
1
2
3
4
5
6
7
1.2-2,2
3,0-5.8
8,2—10,0
5,8-9,2
1,08—4,а
5,0-6,4
2,2-8.0
Соляно-
кислая
Бура — ян-
тарнокнслая
Борно-ще-
лочная
Бура—фос-
фатная
Цитратная
Цятратно-
фосфатная
0,2 н. КС1
0,05 М Na2B4O7 • 10Н2О
A9,07 г/л)
6,2 г Н3ВОз в 1 л 0,1 н. КС1
0,05 Af Na2B4O7 • 10Н2О
A9,07 г/л)
21,008 г СвН8О7 • Н2О+200 мл
0,1 н. NaOH разбавить во-
дой до 1 л
21,008 г СбН8О7 -Н2О+200 мл
0,1 н. NaOH разбавить во-
дой до 1 л
0,1 М СвН8О7-Н2О
B1,008 г/л)
0,2 и. НС1
0,05 М янтарная к-та
E,9 г/л)
0,1 н. NaOH
0,1 н. КН2РО4
A3,62 г/л)
0,1 и. НС1
0,1 н. NaOH
0.2А! Na2HPO4 • 2Н2О
C5,628 г/л)
100 мл А + х мл Б +
+ вода = 400 мл
А + Б = 100 мл
100 мл А + х мл Б
А + Б = 100 мл
А + Б == 100 мл
А + Б -= 100 мл
Л»
си-
стемы
8
9
10
11
12
13
14
15
рн
2,0-12,0
5,4—8,0
6,0-8,0
1,08—3,4
9,0-13,0
2,2-3,8
4,0-6,2
6,8-9,6
Буферная
система
Цитратно-
фосфатная
Фосфатная
Фосфатно-
щелочнан
Глициновая
Гидрофта-
латная
То же
Вероналовая
Исходные растворы
А
Приготовляют растворы лн-
монной и фосфорной ки-
слот так, чтобы на нх ней-
трализацию тратился рав-
ный объем 1,0 н. NaOH. К
смеси, содержащей по
100 мл этих растворов, до-
бавляют 3,54 г Н3ВО3 и
343 мл 1,0 н. NaOH, затем
разбавляют водой до 1 л
Vie M КН2РО4 (9,078 г/л)
0,1 М КН2РО4A3,613 г/л)
7,505 г NH2CH2COOH + 6,85 г
NaCl разбавить водой до 1 л
7,505 г NH2CH2COOH + 6,85 г
NaCl разбавить водой до 1 л
0,1 М гидрофталат калня
B0,418 г/л)
0,1 М гндрофталат калня
B0,418 г/л)
0,1 М натрийверонал B0,62 г/л)
Б
0,1 н. НС1
Na2HPO4 • 2Н2О
A1,876 г/л)
0,1 н. NaOH
0,1 и. НС1
0,1 н. NaOH
0,1 н. НС1
0,1 и. NaOH
0,1 н. НС1
Способ составления
буферного раствора
100 МЛ А + X МЛ Б +
+ вода = 500 мл
А + Б=100 мя
50 мл А + х мл Б +
+ вода = 100 мл
А + Б=100 ми
А + Б = 100 мл
100 мл А + х мл Б +
+ вода = 200 мл
100 мл А + х мл Б -f-
+ вода = 200 мл
А + Б = 100 мл
Состав буферных растворов
В таблице приведены объемы (мл) раствора Б, необходимые для получения буферного раствора с заданным значением
рН црн 18 *С. Способ составления раствора и нумерацию систем —см. предыдущую таблицу.
Значения рН указанных в таблице буферных растворов мало меняются с температурой; практически приведенные дан-
ные можно использовать в интервале температур 15—30 °С. Исключение составляют растворы! содержащие соли борной ки-
слоты (системы J* 2—4): рН этих растворов заметно зависит от температуры.
рн
1,08
1,2
1,4
1,6
1,8
2,0
2,2
2,4
2,6
2,8
3,0
3,?
Номер системы
1
129
83
52,6
33,2
21,2
13,4
• • •
2
98,8
96,5
3
4
• • •
5
100,0
89,0
80,2
75,5
71,8
69 1
67,2
65,2
63,5
61,7
59,6
57,2
6
. . .
. . .
• • •
7
98,0
98,8
89,1
84,2
79,5
75,3
8
366,5
339,3
319,3
304,0
292,3
282,5
274,8
9
• • •
10
. . .
И
100,0
85,0
71,0
62,0
54,0
48 0
42,0
36,0
30,0
24,0
18,0
13,0
12
. . .
13
93,4
79,2
65,9
52,8
40,6
29,4
14
. . .
15
....
1
г
252. Химическое равновесие
со о> ю оо
ч^ >-«" ос? со
Ч1 Ч1 СО СО
s* a s
з"
00 СЛ СО
оГ ~* ю
ю
00
со
ш о ю_ I» и
'аГю'аГоГю'
СЧ П Я Ч1 Ч1
« О_ О О Ю CN О О_ О О
от" ю" оо" см" оо" cd" cd" о* rS см"
»-< "—' IM ОТ Ю CD N-
00 О Ю
О N." —"
00 00 О)
ю
00"
CD
СМ
ю
от
263
оо
1 67
от-
257
ю
CD
Ю
252
ю
S
от
247
CD
00
ю
оо
241
О)
55
от
236
00
ю
от
50
О)
225
ю
48
от
220
Ч1
46
N-
Ч1
ОТ
44
о
209
о
1 42
у—
203
CD
39
197
О)
36
ю
190
О)
[ 33
N.
183
00
30
00
176
от
CD
169
00
22
от-
163
N.
N.
ОТ
157
от
00
151
см
О)
CN
147
CD
Ч1
143
от
Ч1
О Ой Ю О О Ю Ю (О
Ч1" Ю" СО" —" CD" О со" ю"
•— СМ СО СО Ч1 Ч1 Ч1
CNcDOOCMOOO
S" ~ оо" Ч1" О)" СМ* ¦*" CN
Ю Ч1 Ч1 СО ОТ CN —'
О t^ О CN Ю 1О Ю О_ О_ О_О
cn" t^-" от" оо от" n." csf оо" ю см" of
OOOOOt— Г-СООЮЮЮЧ
оо"
Ю
(ОЮОЭЮЬЮООЮЮЮЮ
" CM" N-" Ю ОТ"
CD Ю Ю Ю
С» 00 00
CM N- ОТ О CD
— N- N. N. CD
¦* to ю о сч ¦* аз оо о w * «з оэ о и ¦* аз_ » о ет * аз <»
ОТ" ОТ" от" Ч" Ч^ ¦* ¦*" Ч1" Ю" ю" Ю" 1Я Ю CD СО" СО" «3 CD NT nT nT nT hT
Буферные растворы 253
чу ^4 t>- о> с» "* ео^ «e_ w
"оо m t~-* cJ of из" ¦** ef «->
О О Ю_ 1О О_ 1О О О О_ Ю 00 СО « О_ >-, О О П 1О Ю С
0
«f •-•" 1O
O
00
Щ И О О О °. °.
• о_ о о. о о, о о о о_ о
• •-> 1О И И ^ N Ч N О* S
«о od оо оо ов в> о> so of да' о о о" о о* ~ ~ ~ j^ ~ w ^ cj сч cn jo
254 Химическое равновесие
ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ
МАЛОРАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Для электролита AmBn, диссоциирующего на ионы по уравнению
АШВ„ ^* mAn+ + nBm~", произведение растворимости (ПР) равно произве-
дению активностей ионов в насыщенном растворе электролита, взятых в соот-
ветствующих степенях: ПР=ад-вц, где ад—активность катиона. Од —актив-
ность аниона.
В таблице приводятся значения ПР для температур 18—25 °С. В необхо-
димых случаях в скосках указываются ноны, образующиеся пря диссоциации.
Вещество
Ag3As04
AgBr
AgBrO3
AgCH3COO
AgCN
AgjCOj
Ag2C2O4
AgCl
Ag2Cr04
Agl
AgIO3
Ag2O*
Ag3PO4
Ag2S
AgSCN
Ag2SO4
A1(OH)S
/uBr
/uBr9
/uCl
AuCU
•Aul
Aulj
ВаСОз
BaC2O4 • 2H2O
BaCrO4
BaF2
Ba(IO3J-H2O
BaSO4
ВеСОз
Вг(ОНJ
BiOCl
Bi(OHK
Bi2S3
ПР
6-10
5,5-10-,
4-10-'
7-10"'s
8,2 -102
l.i-io-
1,8-10"
4-10-
i,i • ю-"
3-10"8
1.6-10-'
ю-20
6-10"s,°
1,1 -10—"
2-10"s
io-32
5-107
4-10-38
2-10-13
3- IO-25
1,6 • 10-23
,0-4в
5-10-9
1,1 -10—T
1,6 • IO-1»
1.7-10-8
6,5-10-'»
1,1-10-'»
io-3
6,3 • 10-22
7.Ю-1»
3-10-32
Ю-72
-lgnP
22
12,2
4,26
2,4
14,15
11,09
10,96
9,74
H,4
15,96
7,5
7,80
20
49,2
11,97
4,7
32
16,3
35,4
12,7
24,5
22,8
46
8,3
6,96
9,8
5,77
9,19
9.97
3
21,2
9,15
31,5
72
Ag+, OH~.
Произведения растворимости электролитов 253
Вещество
ПР
-lgllP
СаСОз
СаС2О4 • Н2О
СаСгО4
CaF2
Са(Ю3J • 6Н2О
Са(ОНJ
Cas(PO4J
CaSO4-2H2O
CdCOs
CdC2O4-3H2O
Cd(OHJ
Ce2(C2O4)s-10H2O
Се(Ю3)з
CoCOs
CoC204
Co(OHJ (розовый)
Cr(OHK
CsClO4
Cs2[PtCl6]
CuBr
CuCN
CuCOs
CuC2O4
CuCl
Cul
Cu(OHJ
(CuOHJCO3
CuS
Cu2S
FeCO3
FeC2O4
Fe(OHJ
Fe(OHK
FePO4
FeS
GeS
Hg2Br2 **
Hg2CO3 ***
HgaC2O4 •••
Hg2Cl2 **
Hg2CrO4 ***
Hg2I2**
HgO ****
б
2
7
4
7
Б,5
5,2.
1,5-
B4-0,6) •
2,5-
3,5-
1.4-
6-
B+0,2) •
6,7-
4-
3'
5,3.
3,2.
2,4.
3.
I.
Ь
2,2.
1,7'
6
2,5
2.
I.
3,8
1,3
5
3
5,2
9
2
1,3
2
4,5
3
10"
10"
10"
10"
10"
10"
10"
10"
10"
10"
10"
10
10
10"
10"
10"
10"
10"
10"
10"
10"
10"
10"
10
10
10
¦10
•10
10
10
10
10
•10
•10
•10
•10
•10
•10
•10
•10
•10"
•10
•10
-10
-12
-20
-34
-48
-II
-16
-SS
-13
-3 6
-23
-17
-18
-26
8,3
8,7
3,2
10,4
6,2
5,26
29
5
11,28
7,82
13,7+1^*
28,60
9,46
12,84
7,2
14,7+15.7*
30,ia
2,4
7,5
8,28
19,49
9,62
7,5
6,0
12,0
33,/*
35,2
48
10,6
6,7
15,0
37,42
21,89
17,3
34,5
22,28
16,05
12,7
17,88
8,7
28,35
25,5
• В зависимости от времени старения осадка
** Диссоциация по типу: Hg2X2 ^* Hg
••• Диссоциация по типу: Hg^X ^* Hg*
••»• и„2+ „ц-
tig a IcUrl a
256 Химическое равйоШШ
Вещество
ИР
-IgFIP
HgS (черный)
HgS (красный)
Hg2S **
HgaSO4 **
К[В(СвН,Ы
KC1O4
K3[Co(NO2N]
кю,
K2[PtCl6]
La2(C204b
La(OHK
Li2CO3
LiF
Li3PO4
MgCO3
MgC2O4
MgF2
MgNH4PO4
Mg(OHJ
MnCO3
Mn(OHJ
MnS (розовый)
<NH,J[PtCl6]
3STa3AlF6
NaIO4
Na[Sb(OH)e]
N(CN)
10"
1,6-10"
4-10"
1-КГ
6-10"
2,25 • КГ
1-10"
4,3 • 10"
8,3-10"
1.1 • 10"
2,5-10"
2-10"
2-10"
3,8 • 10"
3.2 • 10"
2-10"
8,6-10"
7-10"
2,5-10"
B,0,6). jo;
2-m"
2,5-10"
(J
NiCO3
NiC2O4
Ni(OHJ
NiS (a)
NiS (P)
NiS(Y)
PbBr2
РЬСОз
PbC2O4
PbCl2
PbCrO,
PbF2
Pbl2
Pb(IO3J
РЬ3(РО,J
PbS
9.
4-
3-
4-
3
10
10
10
10
10"
. 10"
1,3-10"
4-10"
¦-••+Ю-"
10"
10"
10"
9,1 ¦ 10"
7,5-10"
3,5-10"
2-10"
1,8-10"
3,2-10"
8-10~
1,4-10"
8-10"
10"
-23
¦ S3
-53
-47
-7
-8
-2
-10
-4
-5
-27
-19
-3
-3
-9
-5
-5
-11
-13
-10
-3
-10
-3
-8
-23
-7
-la
***
-19
-24
-26
-6
-14
-11
-5
-U
23
51,8
52,4
47,0
6,2
7,65
2,0
9,37
3,08
4,96
27,60
18,7
2,7
2,42
8,50
4,7
4,07
8,2
12,60
9,2-И0,7***
11
12,7
9,60
5,05
9,4
2,5
7,4
22,5
6,89
9,4
15+18***
19
24
26
5,04
13,12
10,46
4,7
13,75
7,50
8,1
12,85
42,1
27
** Диссоциация по типу: Hg2X
, Y2
+л
*•• В завдсимош! от
сгаоещш осадка.
Взаимная растворимость жидкостей 257
Вещество
PbSO4
RbC104
Rb3[Co(NO2)8]
Rb2[PtCl8]
Sb(OHK
Sc(OHK
Snl2
Sn(OHJ
Sn(OHL
SnS
SrCO3
SrC2O4-H2O
SrCrO4
SrF2
Sr(OHJ
SrSO4
TiBr ¦
TiBrO3
TI2CO3
T1CI
TI2CrO4
Til
ТПОз
TI(OH),
TI2S
UO2(IO3J
UO2NH4PO4
UO2(OHJ
VO(OHJ
ZnCO3
ZnC2O4 • 2H2O
Zn(OHJ
ZnS (а) (сфалерит)
ZnS (P) (вюртцит)
Zr(OHL
ПР
1,6-10"'
2,5 10",
1,5-10" 5
9-10".
4-10"
1 • 10" *
•o~8
,0-.e
1,1-100
5,6-10"
3,6-10-*
2,8-10
3,2 • 10"!
3,2 • 10"'
3,9 • 10"°
8,5-Ю
4-10
1,7-10"*
9,8-103
3,6 • 10"*
3,4 • 10"*
JO-
S'lO
3-10~*
4,4 • 10"''
i ¦ Ю-"
7,4-10-
1,5-10- "
1,5- 10-
10"!
l,6-102*
2,5-105
1 • 1O~S4
-1КПР
7,80
2,60
14,82
7,2
4i,4
27
4,0
26,2
56
26
9,96
. 7,25
4,44
8,55
3,49
6,49
5,41
4,07
2,4
3,76
12,01
7,44
5,47
45
20,3
7,5
26,36
22,0
22,13
10,82
8,82
17
23,80
21,60
54,0
ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ
В таблице приведены данные по взаимной растворимости воды и органи-
ческих веществ, указанных в первой колонке. Содержание органического ком»
поиента в двух жидких слоях дается в третьей и четвертой колонках. Крити-
ческие температуры растворения набраны курсивом.
Органический
компонент
Аннлнн
*, °С
20
60
100
140
Содержание органического компонента,
% (масс.)
I слой!
3,1
3,8
7,2
13,5
II слой
95,0
94,2
91,6
83,1
268 Химическое равновесие
' Органический компонент
Бензол
о-Дихлорбензол
л-Дихлорбензол
«-Дихлорбензол
1,1-Дихлорэтан
1,2-Дихлорэтан
Кислота
бензойная
изомасляная
масляная
о-Крезол
л-Крезол
и-Крезол
Нитробензол
t, °с
160
167
0
20
40
80
20
60
20
60
60
25
20
30
70
100
115,5
20
22
23,3
—7,0
—4,0
-3,8
46,2
50,5
134,0
135,4
167,3
167,9
168,9
36,2
50,8
120,0
121,7
148,8
21,8
29,5
110,8
118,5
142,6
20
40
100
200
230
244,5
Содержание органического
компонента. 9
I слой
24,9
48,6
0,153
0,175
0,206
0,325
0,0134
0,232
0,0111
0,0201
0,0163
0,504
0,861
0,866
3,3
7,7
35,2
22,8
49
34,7
—
35
40,0
2,9
—
8,7
—
36,4
—
41
—
2,7
10,8
38
—
2,21
—
6,9
36
0,19
0,3
1
7,2
15,8
50,1
& (масс.)
II слой
71,2
99,972
99,950
99,898
99,633
—
—.
—
—
—
—
—
_
69,1
55,4
25,8
58,2
_.
—
86,2
—
75,9
—
50,4
85,9
—
73,1
_
85,9
—
71,3
99,76
99,6
98,7
91
83
Взаимная растворимость жидкостей 259
\_/РПЙННЧС11.КИг1 ЛиьУШиИСИТ
Спирт
амиловый A-пентанол)
бензиловый
бутиловый A-бутанол)
втор-бутиловый
B-бутанол)
гексиловый A-гексанол)
гептиловый A"гептанол)
изоамнловый C-метил-
I -бутанол)
изобутиловый B-метнл-
1-пропанол)
Толуол
Углерод четыреххлорнстый
Фенол
Хлорбензол
ллороформ
Циклогексан
Циклогексанол
t, °с
25
20
50
0
20
25
80
100
120
124,8
40
23,0
43,5
107,7
112,8
113,8
25
25
20
30
97,3
НО
167
186,5
187,5
20
40
60
80
100
130
132,8
20
40
90
20
20
60
66,4
30
17,4
19
7,2
45,8
61,55
121,95
130,9
Содержание органического
компонента, ",
I слой
2,208
3,92
4,194
9,1
6,4
7,45
6,4
8,2
14,7
26,35
—
14,9
21,0
—
0,624
0,1807
2,82
2,56
—
4,95
8,68
25,02
8,5
7,0
6,4
7,2
8,1
21,0
—
—
—
8,12
16,1
0,0488
0,710
—
5,00
3,19
—
5,14
—
32,4
36,0
36,61
37,0
34,6
; (масс.)
II СЛОЙ
95,14
92,08
80,6
80,2
79,5
72,7
66,4
52,5
—
64,5
—
—.
46,0
—
—
90,40
89,85
84,04
—
—
44,14
83,6
81,6
79,0
75,2
70,2
51,5
99,965
99,925
99,625
99,9916
71,8
55,1
—
99,939
99,99
—
—.
87,9
—
80,2
9*
260 Химическое равновесие
Органический компонент
Эфир диэтиловый
t, 'С
156,9
174,3
183,7
184,7
0
20
30
80
Содержание
компоненте
I слой
9,22
15,00
32,4
11,67
6,89
5,34
2,8
эрганического
, % (масс.)
II слой
52,3
98,92
98,64
98,41
97,8
КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ
МЕЖДУ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ
Обозначения
Ci—равновесная концентрация растворенного вещества (моль/л) в слое,
содержащем преимущественно воду.
Сг—то же во втором слое.
Ci/Сг—коэффициент распределения—отношение равновесных концентраций
растворенного вещества в двух слоях взаимно нерастворимых или ограниченно
растворимых жидкостей.
Р—отношение концентрации иеассоциированных молекул в органической
жидкости к концентрации их в воде (с учетом диссоциации в воде и ассоциации
в органической жидкости).
Ка—константа ассоциации в органической жидкости.
о. х. с. — образование химических соединений.
а. м. — ассоциация молекул.
д. м.—димеризация молекул.
Средние значения Р п Ка приводятся только для тех случаев, когда вели"
чины Р и Ка практически постоянны в изученном интервале концентраций;
в остальных случаях даны только указания на ассоциацию в органическом
растворителе.
с,
С,
Аммиак B0°
0,08917
1,970
0,01224
0,2874
Кислота азотнаи
0,0974
0,4794
1,8708
0,0071
0,0829
0,7021
Кислота масляная
0,01552 0.17338
0,04667
0,51912
С/С
С,
С
Вода — амиловый спирт
С)
7,299
6,849
B5 °С)
13,7
5,78
2,66
B5 °С)
0,0895
0,0899
Кислота муравьиная B5 "С)
0,14386
0,48989
0,08318
0,25472
1.73
1,92
Кислота уксусная
0,08838
1,320
0,08034
1,208
Фенол B0 "V.
0,047
0,383
0,075
5,41
С/С
B5 °С)
1,100
1,093
0,0626
0,0708
Хлороводород B5 °С)
0,0929
0,4836
2,1964
0,0026
0,0279
0,4213
35,7
17,3
5,21
Коэффициенты распределения 26!
CJC,
с,
CJC,
Вода ¦
Ацетон B5 °С)
(а. м. в бензоле)
0,01583 I 0,01437 1,102
2,2167 | 2,3947 0,926
Кислота изомасляная B5 °С)
( 3)
(Я = 0,189;
0,00774
0,0364
0,1906
0,00213
0,0232
0,5014
• 2,7- Ю-3)
3,63
1,57
0,38
Кислота масляная B5 °С)
(Р == 0,22; /Са = 5,02 • IU~3)
0,00440
0,2163
1,1261
0,00110
0,4897
6,6454
4,0
0,44
0,169
Кислота муравьиная B5 °С)
2,5739
9,0466
0,00568
0,0378
453
240
беизол
Кислота уксусная B5 °С)
(д. м. в бензоле)
0,7760
7,7407
12,2073
0,0199
0,8233
4,8640
39,0
'9,4
2,51
Спирт этиловый B5 °С)
0,867 I 0,834 I 1,04
5,677 I 4,195 I 1,35
Фенол B5 °С)
(д. м. в бензоле)
0,00202
0,1013
0,5299
0,00466
0,279
6,487
0,433
0,36
0,08
Хлороводород B0 °С)
0,946
2,599
8,555
19,709
4,94-10-"
76,8-10~5
0,025
0,507
20 000
3 400
342
38,9
Вода —диэтиловый эфир
Кислота азотная B5 СС)
0,0847
0,432ft
1,9071
0,0011
0,0165
0,4263
77,0
26,2
4,47
Кислота бензойная A0 °С)
0,00090 I 0,0639 I 0,0141
0,00249 I 0,226 | 0,0110
Кислота масляная B1 °С)
0,0121 I 0,0744 | 0,163
0,0407 [ 0,2763 I 0,147
Кислота муравьиная A8 °С)
(Р = 0,394)
0,0486
1,342
0,0181
0,6016
2,68
2,23
Кислота уксусная B5 °С)
(д. м. в диэтиловом эфире)
0,01323
1,2600
0,00610
0,7413
2,17
1,70
Кислота щавелевая A1 °С)
0,451
1,05
0,0455
0,115
9,9
9,1
Спирт этиловый B5 °С)
0,252
2,215
0,356
4,118
0,707
0,538
262 Химическое равновесие
Ct/Ci
с,
CJC,
Вода — сероуглерод
0,01015
0,05194
Бром B5 °С)
0,7750
4,0625
0,0131
0,0128
Иод B5 °С)
(возможно о. х. с. с CS2)
.-5
5,18-10
25,71 • 10"
0,03036
0,1676
0,00171
0,00153
Вода —
Анилин B5 °С)
(д. м. в толуоле)
0,0232
0,102
0,230
0,181
1,006
4,428
0,128
0,101
0,052
Ацетон B0 °С)
0,0338 | 0,0165 |
2,05
Диэтиламин B5 °С)
0,0979 I 0,0734 I 1,334
0,6181 I 0,5357 I 1,154
Кислота бензойная B5 °С)
(Р = 2,29; Д"а = 6^3-10~3)
0,0057 I 0,0336 I 0,170
0,0135 I 0,1620 | 0,083
Кислота изомасляная B5 СС)
{Р — 0,1357; iCa=l,68-10~3)
0,00818
0,03880
0,2072
0,00173
0,02082
0,4848
4,73
1,86
0,428
толуол
Кислота масляная B5 °С)
(Р = 0,151; #а = 2,6Ы0-
-4
0,00457
0,06775
0,2341
8,13-10"
0,05115
0,4719
5,62
1,320
0,496
Кислота муравьиная B5 СС)
0,9978
4,9846
12,903
20,34
23,31
0,00220
0,01539
0,0973
0,6563
1,689
452,9
323,8
132,6
31,0
13,8
Кислота уксусная B5 СС)
(д. м. в толуоле)
0,9624
4,5840
10,256
0,03758
0,4160
1,744
25,61
11,02
5,88
Фенол B5 °С)
(а. м. в толуоле)
0,0724 0,1244 0,582
0,7706 4,7003 0,164
0,9651 9,0287 0,107
Вода — хлороформ
Ацетон B5 °С)
(возможно о. х. с. с СНС13)
0,032
0,493
1,01
0,168
1,98
3,06
0,19
0,25
0,33
0,00025
0,00242
Иод B5 °С)
0,0338
0,3207
0,00741
0,00730
Коэффициенты распределения 263
Ci
с2
Кислота бензойная
(Р-
0,00376
0,00627
1
1
B5 °С)
=,4,8; Ка = 0,0127)
0,0354
0,0845
Кислота изомасляная
(Р = (
0,00333
0,01838
0,11280
),558; Ка = 9,0
0,00198
0,02042
0,4952
0,106
0,074
B5 °С)
8- 10~3)
1,666
0,900
0,228
Кислота масляная B5 °С)
(Р =
0,00178
0,01435
0,04670
0,1260
0,531; Ка — 0,0101)
0,00092
0,01258
0,08520
0,4710
Кислота муравьиная
2,25
7,67
17,82
0,0174
0,0783
1,131
Вода —
Ацетон B5 °С)
0,186
1,66
2,87
0,00853
0,05300
0,13132
5,16-10-
29,13-10-
(д. м. в СС14)
0,0833
0,997
2,10
Бром B5 °С)
0,1949
1,2171
3,9880
Иод B5 °С)
5
5
0,00441
0,02561
1,925
1,140
0,548
0,267
A9 °С)
129,0
98,0
15,7
Ci
с2
Ci/Cj
Кислота уксусная B5 °С)
(д-
0,405
1,188
2,056
(д-
0,0737
0,163
0,436
м. в хлороформе)
0,0231
0,1351
0,3493
17,5
8,8
5,9
Фенол B5 °С)
м. в хлороформе)
0,254
0,761
5,43
0,290
0,214
0,080
Формальдегид B5 °С)
(возможна а. м. в обоих
1,16
3,27
7,08
7,99
четыреххлористый
2,25
1,67
1,37
0,0441
0,0437
0,0330
00117
. 0,0114
Кислота уксусная B5 °С)
0,684
1,691
9,346
(д. м. в СС14)
0,0096
0,0450
1,0461
71,2
37,6
8,93
растворителях)
0,0235
0,107
0,543
0,733
49,3
30,6
13,0
10,9
углерод
Спирт этиловый B5 °С)
0,406
1,477
0,0605
0,489
0,525
0,01112
0,04255
0,0097
0,0553
41,85
26,7
Фенол B5 °С)
(а. м. в СС14)
0,0247
1,47
2,49
2,44
0,332
0,211
Хлор @°С)
0,2225
0,8642
0,04975
0,04291
СВОЙСТВА ВОДНЫХ ГАСТВОРОВ
И ВАЖНЕЙШИХ ОРГАНИЧЕСКИХ
РАСТВОРИТЕЛЕЙ
ПЛОТНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
Плотность растворов р выражена в граммах на кубический сантиметр (г/см')
и приводится, если иет других указаний, для температуры 20 °С. Концентрация
растворенного вещества выражается в массовых процентах (%), в молях на
литр (моль/л) и в граммах иа литр (г/л).
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Таблицы расположены в следующем порядке: кислоты (азотная, серная.
фосфорная, фгороводород, хлороводородг хлорная), аммиак, гидро.
ксиды (калия, натрия!, кароонатьг (калия, натрия), нитраты (аммония, квлия,
натрия), сульфаты (аммония, натрия), хлориды (аммония, калия, кальция,
натрия).
Азотная кислота HNO3
р
1,000
005
010
015,
020
025
030
035
040
045
050
055
060
065
070
075
080
085
090
095
100
105
110
115
120
125
130
Концентрация
%
0,3296
1,255
2,164
3,073
3,982
4,883
5,784
6,661
7,530
8,398
9,259
10,12
10,97
11,81
12,65
13,48
14,31
15,13
15,95
16,76
17,58
18,39
19,19
20,00
20,79
21,59
22,38
1
МО ЛЬ/Л Л Г/Л
I
0,0523
0,2001
0,3468
0,4950
0,6445
0,7943
0,9454
1,094
1,243
1,393
1,543
1,694
1,845
1,997
2,148
2,301
2,453
2,605
2,759
2,913
3,068
3,224
3,381
3,539
3,696
3,854
4,012
3,295
12,61
21,85
31,19
40,61
50,05
59,57
68,93
78,32
87,77
97,22
106,7
116,3
125,8
135,3
145,0
154,6
164,1
173,8
183,5
193,3
203,1
213,0
223,0
232,9
242,8
252,8
Р
1,135
140
145
150
155
160
165
170
175
180
185
190
195
200
205
210
215
220
225
230
235
240
245
250
255
260
265
Концентрация
%
23,16
23,94
24,71
25,48
26,24
27,00
27,76
28,51
29,25
30,00
30,74
31,47
32,21
32,94
33,68
34,41
35,16
35,93
36,70
37,48
38,25
39,02
39,80
40,58
41,36
42,14
42,92
моль/л
4,171
4,330
4,489
4,649
• 4,810
4,970
5,132
5,293
5,455
5,618
5,780
5,943
6,110
6,273
6,440
6,607
6,778
6,956
7,135
7,315
7,497
7,679
7,861
8,049
8,237
8,426
8,616
г/л
262,8
272,8
282,9
292,9
303,1
313,2
323,4
333,5
343,7
354,0
364,2
374,5
385,0
395,3
405,8
416,3
427,1
438,3
449,6
460,9
472,4
483,8
495,5
507,2
519Д
530,9
542,9
>Ю» _ .
i о ел о ел с
сою
__ оо сп
— СП —
.Sen-ii <о — соел-j ою
— — СО 00 00 "-J СО 00— СП
сааэсооюелсооаэ
со oi ел -*J со **J елсо<
'о оэ Ъ) "со ^о "ел Ъо ^—-
*ОЭ *tO "•—• О "cD "с© Ъо
"-'ОЗСЛООО ОЮ
дслюасслс
"и-О Ъ) О) Ъо
!
аз
я кисла
X
о
О
СЛ О Сл С
66,97
68,10
69,23
70,34
1,270
275
280
285
290
295
300
805
310
815
820
825
330
335
340
845
350
355
360
365
370
375
380
385
390
395
СЛ >^B* ^J Ю *^* f*i со QO ^J O^ O^ СЛ 4^- СнЭ tO ^^ ^} f^S cO 00 *^J w^J O^ СД1 >^^ СО
Оо >^в* «ввва qq от! Ю ^*"** ^J »^въ nbba сО О^ »^^ Ю СО ^*J ^^ ^— *-—^ ^^ О^ ОЭ *¦¦*• СО ^1 СЛ Q0 *1шЛ f^i Qo
B-*tOOOOOSCOB-W01tOWOO>^00)tOC04 OiCO ¦-—- (OCDCDOOCDCptOOO
ЮОСЛО)
С0Ю-О
ocgcocg
О "^-l Ol to
ЮЮЮЮ
OCD00S
"~* ^ O) CO
Sill
-4,00 1ооо^о>елО-со*-01-)-елоососолюо
cogggcocgcocggg^gcog^ggogg^g^^jjg^
o-<i слюсо"*^ ^'to'co^^^ •—оТо'сл^ооэЪо'^о^Ъо'о'сю'а)
cocoMcococococScoco(oN§^ooScS5M3ctCJCJ^SmS
-]СПел4^4^СОЮ —— ОСП —ЛсО^соелОСПЮсОСЛ —CO4^>—
— соспооосоелоооюел —ооюсоел»— coooooococn~-j 4^
a?
моль/л
г/л
- Концентрация
•о
г/л
Коицеш
•о
0
Свойства растворов
р
1,100
105
ПО
115
120
125
130
135
140
145
150
155
160
165
170
175
180
185
190
195
200
205
210
215
220
225
230
235
240
245
250
255
260
265
270
275
280
285
?90
295
300
305
310
315
320
325
330
335
Концентрация
%
14,73
15,41
16,08
16,76
17,43
18,09
18,76
19,42
20,08
20,73
21,38
22,03
22,67
23,31
23,95
24,58
25,21
25,84
26,47
27,10
27,72
28,33
28,95
29,57
30,18
30,79
31,40
32,01
32,61
33,22
33,82
34,42
35,01
35,60
36,19
36,78
37,36
37,95
38,53
39,10
39,68
40,25
40,82
41,39
41,95
42,51
43,07
49,62
моль/л
1,652
1,735
1,820
1,905
1,990
2,075
2,161
2,247
2,334
2,420
2,507
2,594
2,681
2,768
2,857
2,945
3,033
3,122
3,211
3,302
3,391
3,481
3,572
3,663
3,754
3,846
3,938
4,031
4,123
4,216
4,310
4,404
4,498
4,592
4,686
4,781
4,876
4,972
5,068
5,163
5,259
5,356
5,452
5,549
5,646
5,743
5,840
5,938
| г/л
162,0
170,2
178,5
186,8
195,2
203,5
211,9
220,4
228,9
237,4
245,9
254,4
263,0
71,6
280,2
288,8
297,5
306,2
314,9
323,9
332,6
341,4
350,3
359,3
368,2
377,2
386,2
395,4
404,4
413,5
422,7
431,9
441,2
450,4
459,6
468,9
478,2
487,6
497,1
506,4
515,8
525,3
534,7
544,2
553,8
563,3
572,8
582,4
р
1,340
345
350
355
360
365
370
375
380
385
390
395
400
405
410
415
420
425
430
435
440
445
450
455
460
465
470
475
480
485
490
495
500
505
510
515-
520
525
530
535
540
545
550
555
560
565
570
575
Концентрация
%
44,17
44,72
45,26
45,80
46,33
46,86
47,39
47,92
48,45
48,97
49,48
49,99
50,50
51,01
51,52
52,02
52,51
53,01
53,50
54,00
54,49
54,97
55,45
55,93
56,41
56,89
57,36
57,84
58,31
58,78
59,24
59,70
60,17
60,62
61,08
61,54
\ 62,00
62,45
62,91
63,36
63,81
64,26
64,71
65,15
65,59
66,03
66,47
66,91
1 моль/л
6,035
6,132
6,229
6,327
6,424
6,522
6,620
6,718
6,817
6,915
7,012
7,110
7,208
7,307
7,406
7,505
7,603
7,702
7,801
7,901
8,000
8,099
8,198
8,297
8,397
8,497
8,598
8,699
8,799
8,899
9,000
9,100
9,202
J9.303
9,404
9,506
9,608
9,711
9,813
9,916
10,02
10,12
10,23
10,33
10,43
10,54
10,64
10,74
1 г/л
591,9
601,4
610,9
620,6
630,1
639,7
649,3
658,9
668,6
678,2
687,7
697,3
707,0
716,7
726,4
736,1
745,7
755,4
765,1
774,9
784,6
794,3
804,1
813,8
823,6
833,4
843,3
853,2
863,0
872,8
882,7
892,5
902,5
912,4
922,3
932,3
942,4
952,5
962,5
972,6
982,8
992,6
1003
1013
1023
1034
1044
1053
Плотность водных растворов 267
р
1,580
585
590
595
600
605
610
615
620
625
630
635
640
645
650
655
660
665
670
675
680
685
690
695
700
705
710
715
720
725
730
735
Концентрация
%
67,35
67,79
68,23
68,66
69,09
69,53
69,96
70,39
70,82
71,25
71,76
72,09
72,52
72,95
73,37
73,80
74,22
74,64
75,07
75,49
75,92
76,34
76,77
77,20
77,63
78,06
78,49
78,93
79,37
79,81
80,25
80,70
моль/л
10,85
10,96
11,06
.11,16
11,27
11,38
11,48
11,59
11,70
11,80
11,91
12,02
12,13
12,24
12,34
12,45
12,56
12,67
12,78
12,89
13,00
13,12
13,23
13,34
13,46
13,57
13,69
13,80
13,92
14,04
14,16
14,28
г/л
1064
1075
1085
1095
1105
1116
1126
1136
1148
1157
1168
1179
1190
1200
1210
1221
1232
1243
1253
1264
1275
1287
1298
1308
1320
1331
1343
1354
1365
1377
1389
1401
Р
1,740
745
750
755
760
765
770
775
780
785
790
795
800
805
810
815
820
821
822
823
824
825
826
827
828
829
830
831
832
833
834
835
Концентрация
%
81,16
81,62
82,09
82,57
83,06
83,57
84,08
84,61
85,16
85,74
86,35
86,99
87,69
88,43
89,23
90,12
91,11
91,33
91,56
91,78
92,00
92,25
92,51
92,77
93,03
93,33
93,64
93,94
94,32
94,72
95,12
95,72
моль/л
14,40
14,52
14,65
14,78
14,90
15,03
15,17
15,31
15,46
15,61
15,76
15,92
16,09
16,27
16,47
16,68
16,91
16,96
17,01
17,06
17,11
17,17
17,22
17,28
17,34
17,40
17,47
17,54
17,62
17,70
17,79
17,91
г/л
1412
1424
1437
1450
1461
1469
1488
1502
1516
1531
1546
1561
1578
1596
1615
1636
1659
1663
1668
1673
1678
1684
1689
1695
1701
1707
1713
1720
1728
1736
1745
1757
Фосфорная (ортофосфорная) кислота Н3РО4
р
1,000
005
010
015
020
025
030
035
Концентрация
%
0,296
1,222
2,148
3,074
4,000
4,926
5,836
6,745
моль/л
0,030
0,1253
0,2214
0,3184
0,4164
0,5152
0,6134
0,7124
г/л
2,96
12,28
21,69
31,20
40,80
50,49
60,11
69,81
р
1,040
045
050
055
060
065
070
075
Концентрация
%
7,643
$,536
9,429
10,32
11,19
12,06
12,92
13,76
моль/л
0,8110
0,911
1,010
1,111
1,210
1,311
1,411
1,510
г/л
79,49
89,20
99,00
108,9
118,6
128,4
138,2
147,9
268 Свойства растворов
р
1,080
085
090
095
100
105
ПО
115
120
125
130
135
140
145
150
155
160
165
170
175
180
185
190
195
200
205
210
215
220
225
230
235
240
245
250
255
260
265
270
275
280
285
290
295
300
305
310
315
%
14,60
15,43
16,26
17,07
17,87
18,68
19,46
20,25
21,03
21,80
22,56
23,32
24,07
24,82
25,57
26,31
27,05
27,78
28,51
29,23
29,94
30,65
31,35
32,05
32,75
33,44
34,13
34,82
35,50
36,17
36,84
37,51
38,17
38,83
39,49
40,14
40,79
41,44
42,09
42,73
43,37
44,00
44,63
45,26
45,88
46,49
47,10
47,70
Концентрация
моль/л
1,609
1,708
1,807
1,906
2,005
2,105
2,204
2,304
2,403
2,502
2,602
2,702
2,800
2,900
3,000
3,101
3,203
3,304
3,404
3,505
3,606
3,707
3,806
3,908
4,010
4,112
4,215
4,317
4,420
4,522
4,624
4,727
4,829
4,932
5,036
5,140
5,245
5,350
5,454
5,559
5,655
5,771
5,875
5,981
6,087
6,191
6,296
6,400
г/л
157,7
167,4
177,2
186,9
196,6
206,4
216,0
225,8
235,5
245,3
254,9
264,7
274,4
284,2
294,1
303,9
313,8
323,6
333,6
343,5
353,3
363,2
373,1
383,0
393,0
403,0
413,0
423,1
433,1
443,1
453,1
463,2
473,3
483,4
493,6
503Д
514,0
524,2
534,5
544,8
555,1
565,4
575,7
586,1
596,4
606,7
617,0
627,3
р
1,320
325
330
335
340
345
350
355
360
365
370
375
380
385
390
395
400
405
410
415
420
425
430
435
440
445
450
455
460
465
470
475
480
485
490
495
500
505
510
515
520
525
530
535
540
545
550
555
Концентрация
«
48,30
48,89
49,48
50,07
50,66
51,25
51,84
52,42
53,00
53,57
54,14
54,71
55,28
55,85
56,42
56,98
57,54
58,09
58,64
59,19
59,74
60,29
60,84
61,38
61,92
62,45
62,98
63,51
64,03
64,55
65,07
65,58
66,09
66,60
67,10
67,60
68,10
68,60
69,09
69,58
70,07
70,56
71,04
71,52
72,00
72,48
72,95
73,42
моль/л
6,506
6,610
6,716
6,822
6,928
7,034
7,141
7,247
7,355
7,463
7,570
7,678
7,784
7,894
8,004
8,112
8,221
8,328
8,437
8,547
8,658
8,766
8,878
8,989
9,099
9,208
9,322
9,432
9,541
9,651
9,761
9,870
9,982
10,09
10,21
10,31
10,42
10,53
10,64
10,76
10,86
10,98
11,09
11,20
11,32
11,42
11,53
11,65
г/л
637,6
647,8
658,1
668,4
678,8
689,3
699,8
710,3
720,8
731,2
741,7
752,3
762,8
773,5
784,2
794,9
805,6
816,2
826,8
837,5
848,3
859,1
870,0
880,8
891,6
902,4
913,2
924,1
934,8
945,7
956,5
967,3
978,1
989,0
999,8
1011
1021
1032
1043
1054
1065
1076
1087
1098
1109
1120
1131
1142
Плотность водных растворов 269
р
1,560
565
670
875
580
685
Б9О
695
600
605
610
615
620
«25
630
635
640
645
650
655
660
665
670
675
680
685
690
695
700
705
710
715
Концентрация
% |
73,89
74,36
74,83
75,30
75,76
76,22
76,68
77,14
77,60
78,05
78,50
78,95
79,40
79,85
80,30
80,75
81,20
81,64
82,08
82,52
82,96
83,39
83,82
84,25
84,68
85,11
85,54
85,96
86,38
86,80
87,22
87,64
моль/л
11,76
11,88
11,99
12,11
12,22
12,33
12,45
12,56
12,67
12,78
12,90
13,01
13,12
13,24
13,36
13,48
13,59
13,71
13,82
13,94
14,06
14,17
14,29
14,40
14,52
14,63
14,75
14,87
14,98
15,10
15,22
15,33
г/л
1153
1164
1175
1186
1197
1208
1219
1230
1242
1253
1264
1275
1286
1298
1309
1320
1332
1343
1354
1366
1377
1388
1400
1411
1423
1434
1446
1457
1468
1480
1491
1503
Р
1,720
725
730
735
740
745
750
755
760
765
770
775
780
785
790
795
800
805
810
815
820
825
830
835
840
845
850
855
860
865
870
Концентраци!
%
88,06
88,48
88,90
89,31
89,72
90,13
90,54
90,95
91,36
91,77
92,17
92,57
92,97
93,37
93,77
94,17
94,57
94,97
95,37
95,76
96,15
96,54
96,93
97,32
97,71
98,10
98,48
98,86
99,24
99,62
100,0
моль/л
15,45
15,57
15,70
15,81
15,93
16,04
16,16
16,29
16,41
16,53
16,65
16,77
16,89
17,00
17,13
17,25
17,37
17,50
17,62
17,74
17,85
17,98
18,10
18,23
18,34
18,47
18,60
18,72
18,84
18,96
19,08
5
г/л
1515
1526
1538
1550
1561
1573
1Б84
1596
1608
1620
1631
1643
1655
1667
1678
1690
1702
1714
1726
1738
1750
1762
1774
1786
1 / *-"'
1798
1 / "О
1810
1822
1834
1846
1йг>8
1 \J\J\J
10 70
1О 1 \J
Фтороводород (плавиковая кислота) HF
2
4
6
8
10
12
14
16
18
Коицеитра
моль/л
1,0046
2,023
3,061
4,110
5,177
6,155
7,347
8,452
9,572
ция
г/л
20,10
40,48
61,26
82,24
103,60
125,16
147,00
169,12
191,52
р
1,005
1,012
1,021
1,028
1,036
1,043
1,050
1,057
1,064
Концентрация
%
20
24
28
32
36
40
42
44
50
моль/л
10,69
13,00
15,33
17,70
20,11
22,40
23,80
25,04
28,86
г/л
214,00
260,16
306,88
354,24
402,48
448,32
476,28
501,16
577,50
Р
1,070
,084
,096
,107
,118
1,123
,134
,139
,155
270 Свойства растворов
Хлороводород (соляная кислота) 1
р
1,000
005
010
015
020
025
030
035
040
045
050
055
060
065
070
075
080
085
090
095
100
Концентрация
%
0,360
1,360
2,364
3,374
4,388
5,408
6,433
7,464
8,490
9,510
10,52
11,52
12,51
13,50
14,49
15,48
16,47
17,45
18,43
19,41
20,39
моль/л
0,0987
0,3745
0,6547
0,939
1,227
.1,520
1,817
2,118
2,421
2,725
3,029
3,333
3,638
3,944
4,253
4,565
4,878
5,192
5,509
5,829
6,150
г/л
3,599
13,65
23,87
34,24
44,74
55,42
66,25
77,22
88,27
99,35
110,4
121,5
132,6
143,8
155,1
166,4
177,8
189,3
200,9
212,5
224,2
Р
1,105
ПО
115
120
125
130
135
140
145
150
155
160
165
170
175
180
185
190
195
198
НС1
Концентрация
%
21,36
22,33
23,29
24,25
25,22
26,20
27,18
28,18
29,17
30,14
31,14
32,14
33,16
34,18
35,20
36,23
37,27
38,32
39,37
40,00
моль/л
6,472
6,796
7,122
7,449
7,782
8,118
8,459
8,809
9,159
9,605
9,863
10,22
10,59
10,97
11,34
11,73
12,11
12,50
12,90
13,14
г/л
236,0
247,8
259,7
271,6
283,7
296,0
308,4
321,2
333,9
346,6
359,6
372,8
386,3
399,9
413,6
427,7
441,6
455,8
470,5
479,1
Хлорная кислота НСЮ4
р
1,005
010
015
020
025
030
035
040
045
050
055
060
065
070
Концентрация
%
1,00
1,90
2,77
3,61
4,43
5,25
6,07
6,88
7,68
8,48
9,28
10,06
10,83
11,58
моль/л
0,1004
0,1910
0,2799
0,3665
0,4520
0,5383
0,6253
0,7122
0,7989
0,8863
0,9745
1,061
1,148
1,233
г/л
10,09
19,19
28,12
36,82
45,41
54,08
62,82
71,55
80,26
89,04
97,90
106,6
115,3
123,9
Р
1,075
080
085
090
095
100
105
ПО
115
120
125
130
135
1,140
Концентрация
%
12,33
13,08
13,83
14,56
15,28
16,00
16,72
17,45
18,16
18,88
19,57
20,26
20,95
21,64
моль/л
1,319
1,406
1,494
1,580
1,665
1,752
1,839
1,928
2,015
2,105
2,191
2,279
2,367
2,456
г/л
132,5
141,2
150,1
158,7
167,3
176,0
184,7
193,7
202,4
211,5
220,1
228,9
237,8
246,7
Плотность водных растворов 271
р
1 145
* f l^U
150
155
160
165
170
175
180
185
190
195
200
205
210
215
220
225
230
235
240
245
250
255
260
270
280
290
300
310
320
330
340
350
Концентрация
% |
22,32
22,99
23,65
24,30
24,94
25,57
26 ,20
26,82
27,44
28,05
28,66
29,26
29,86
30,45
31,04
31,61
32,18
32,74
33,29
33,85
34,40
34,95
35,49
36,03
37,08
38,10
39,10
40,10
41,08
42,02
42,97
43,89
44,81
моль/л
2,544
2,632
2,719
2,806
2,892
2,978
3,064
3,150
3,237
3,323
3,409
3,495
3,582
8,667
3,754
3,839
3,924
4,008
4,092
4,178
4,263
4,349
4,433
4,519
4,687
4,854
5,021
5,189
5,357
5,521
5,689
5,854
6,021
г/л
255,6
264,4
273,2
281,9
290,5
299,2
307,8
316,4
325,2
333,8
342,5
351,1
359,8
368,4
377,1
385,7
394,2
402,6
411,1
419,7
428,3
436,9
445,3
454,0
470,9
487,6
504,4
521,3
538,2
554,6
571,5
588,1
604,9
Р
1,360
370
380
390
400
410
420
430
440
450
460
470
480
490
500
510
520
530
540
550
560
570
580
590
600
610
620
630
640
650
660
670
Концентрация
% |
45,71
46,61
47,49
48,37
49,23
50,10
50,90
51,71
52,51
53,27
54,03
54,79
55,55
56,31
57,06
57,81
58,54
59,28
60,04
60,78
61,52
62,26
63,00
63,74
64,50
65,26
66,01
66,76
67,51
: 68,26
1 69,02
169,77
моль/л
6,188
6,356
6,523
6,692
6,860
7,032
7,196
7,360
7,527
7,689
7,852
8,017
8,183
8,352
8,519
8,689
8,857
9,028
9,203
9,377
9,553
9,730
9,908
10,09
10,27
10,46
10,64
10,83
11,02
11,21
11,40
11,60
г/л
621,6
638,5
655,3
672,3
689,2
706,4
722,9
739,4
756,2
772,7
788,8
805,4
822,1
839,0
855,8
872,9
889,8
906,9
924,5
942,0
959,7
977,5
995,4
1014
1032
1051
1069
1088
1107
1126
1145
1165
Аммиак
р
0,998
996
994
992
990
988
Концентрация
%
0,0465
0,512
0,977
1,43
1,89
2,35
моль/л
0,0273
0,299
0,570
0,834
1,10
1,36
г/л
0,46
5,1
9,7
14,2
18,7
23,3
Р
0,986
984
982
980
978
976
Концентрация
%
2,82
3,30
3,78
4,27
4,76
5,25
моль/л
1,63
1,91
2,18
2,46
2,73
3,01
г/л
27,8
32,5
37,1
41,8
46,4
51,2
272 Свойства растворов
р
0,974
972
970
968
966
964
962
960
958
956
954
952
950
948
946
944
942
940
938
936
934
932
930
928
Концентрация
%
5,75
6,25
6,75
7,26
7,77
8,29
8,82
9,34
9,87
10,40
10,95
11,49
12,03
12,58
13,14
13,71
14,29
14,88
15,47
16,06
16,55
17,24
17,85
18,45
моль/л
3,29
3,57
3,84
4,12
4,41
4,69
4,98
5,27
5,55.
5,84
6.13
6,42
6,71
7,00
7,29
7,^0
7,91
8,21
8,52
8,83
9,13
9,44
9,75
10,06
г/л
55,9
60,7
65,3
70,0
75,1
79,9
84,7
89,6
94,4
99,3
104,2
109,1
114,1
119,0
124,0
129,2
134,5
139,6
144,8
150,1
155,2
160,5
165,8
171,0
Р
0,926
924
922
920
918
916
914
912
910
908
906
904
902
900
898
896
894
' 892
890
888
886
884
882
880
Концентрация
%
19,06
19,67
20,27
20,88
21,50
22,12
22,75
23,39
24,03
24,68
25,33
26,00
26,67
27,33
28,00
28,67
29,33
30,00
30,68
31,37
32,09
32,84
33,59
34,35
моль/л
10,37
10,67
10,97
11,28
11,59
11,90
12,21
12,52
12,84
13,16
13,48
13,80
14,12
14,44
14,76
15,08
15,40
15,71
16,04
16,36
16,69
17,05
17,4
17,75
г/л
176,3
181,4
186,5
191,8
197,0
202,3
207,6
212,8
218,3
223/Г
229,2
234,6
240,0
245,5
250,9
256,4
261,8
267,1
272,7
278,1
283,7
289,9
295,8
302,0
Гидроксид калия (едкое кали) КОН
р
1,000
005
010
015
020
025
030
035
040
045
050
060
070
080
090
100
Концентрация
%
0,197
0,743
1,295
1,84
2,38
2,93
3,48
4,03
4,58
5,12
5,66
6,74
7,82
8,89
9,96
11,03
моль/л
0,035
0,133
0,233
0,333
0,433
0,536
0,639
0,744
0,848
0,954
1,06
1,27
1,49
1,71
1,94
2,16
г/л
1,964
7,463
13,07
18,68
24,30
30,07
35,85
41,75
47,58
53,53
59,48
71,26
83,60
95,95
108,9
121,2
Р
1,110
120
130
140
150
160
170
180
190
200
210
220
230
240
250
260
Концентрация
%
12,08
13,14
14,19
15,22
16,26
17,29
18,32
19,35
20,37
21,38
22,38
23,38
24,37
25,36
26,34
27,32
моль/л
2,39
2,62
2,86
3,09
3,33
3,58
3,82
4,07
4,32
4,57
4,83
5,08
5,34
5,60
5,87
6,13
г/л
134,1
147,0
160,5
173,4
186,8
200,9
214,3
228,4
242,4
256,4
271,0
285,0
299,6
314,2
329,4
344,0
Плотность водных растворов
273
,р
1,270
280
290
300
310
320
330
340
350
360
370
380
390
400
Концентрация
%
28,29
29,25
30,21
31,15
32,09
33,03
33,97
34,90
35,82
36,73
37,65
38,56
39,46
40,37
моль/л
6,40
6,67
6,95
7,22
7,49
7,77
8,05
8,33
8,62
8,90
9,19
,9,48
9,78
10,07
г/л
359,1
374,3
390,0
405,1
420,3
436,0
451,7
467,7
483,7
499,4
515,7
531,9
548,8
565,0
Р
1,410
420
430
440
450
460
470
480
490
500
510
520
530
Концентрация
%
41,26
42,15
43,04
43,92
44,79
45,66
46,53
47,39
48,25
49,10
49,95
50,80
51,64
моль/л
10,37
10,67
10,97
11,28
11,58
11,88
12,19
12,50
12,82
13,13
13,45
13,76
14,08
г/л
581,9
598,7
615,5
632,9
649,7
666,6
684,0
701,4
719,3
736,7
754,7
772,1
790,0
Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH
р
1,000
005
010
020
030
040
050
060
070
080
090
100
110
120
130
140
150
160
170
180
190
200
210
220
230
Концентрация
%
0,159
0,602
1,04
1,94
2,84
3,74
4,65
5,56
6,47
7,38
8,28
9,19
10,10
11,01
11,92
12,83
13,73
14,64
15,54
16,44
17,34
18,25
19,16
20,07
20,98
моль/л
0,0398
0,151
0,264
0,494 -
0,731
0,971
1,222
1,474
1,731
1,992
2,257
2,527
2,802
3,082
3,367
3,655
3,947
4,244
4,545
4,850
5,160
5,476
5,796
6,122
6,451
г/л
1,592
6,040
10,56
19,76
29,24
38,84
48,88
58,96
69,24
79,68
90,28
101,1
112,1
123,3
134,7
146,2
157,9
169,8
181,8
194,0
206,4
219,0
231,8
244,9
258,0
р
1,240
250
260
270
280
290
300
310
320
330
340
350
360
370
380
390
400
410
420
430
440
450
460
470
480
Концентрация
%
21,90
22,82
23,73
24,64
25,56
26,48
27,41
28,33
29,26
30,20
31,14
32,10
33,06
34,03
35,01
36,00
36,99
37,99
38,99
40,00
41,03
42,07
43,12
44,17
45,22
моль/л
6,788
7,129
7,475
7,824
8,178
3,539
8,906
9,278
9,656
10,04
10,43
10,83
11,24
11,65
12,08
12,51
12,95
13,39
13,84
14,30
14,77
15,25
15,74
16,23
16,73
г/л
271,5
285,2
299,0
313,0
327,1
341,6
356,2
371,1
386,2
401,6
417,2
433,2
449,6
466,0
483,2
500,4
518,0
535,6
553,6
572,0
590,8
610,0
629,6
649,2
669,2
274 Свойства растворов
р
1,490
500
510
Концентрация
%
46,27
47,33
48,38
моль/л
17,23
17,75
18,26
г/л
689,2
710,0
730,4
р
1,520
530
Концентрация
%
49,44
50,50
моль/л
18,78
19,31
г/л
751,2
772,4
Карбонат калия К2СО3
Концентрация
%
1
2
4
6
8
10
12
14
16
моль/л
0,0729
0,1471
0,2994
0,4571
0,6203
0,7890
0,9635
1,1438
1,3302
г/л
10,07
20,32
41,38
63,17
85,72
109,0
133,1
158,0
183,8
р
1,007
1,016
1,034
1,053
1,071
1,090
1,110
1,129
1,149
Концентрация
%
18
20
24
28
35
40
45
50
53
моль/л
1,5228
1,7219
2,1395
2,5844
3,4311
4,0929
4,8058
5,5731
6,0106
г/л
210,4
237,9
295,6
357,1
474,1
565,6
664,1
770,2
830,6
Р
1,169
1,190
1,233
1,270
1,355
1,414
1,476
1,540
1,567
Карбонат натрия
р
1,000
005
010
020
030
040
050
060
070
080
090
Концентрация
%
0,19
0,67
1,14
2,10
3,05
4,03
4,98
5,95
6,90
7,85
8,80
моль/л
0,018
0,0635
0,109
0,202
0,296
0,395
0,493
0,595
0,696
0,800
0,905
г/л
1,91
6,7
11,6
21,4
81,4
41,9
52,3
63,6
73,8
84,8
95,9
р
1,100
ПО
120
130
140
150
160
170
180
190
Концентрация
%
9,75
10,68
11,60
12,52
13,45
14,35
15,20
16,03
16,87
17,70
моль/л
1,012
1,118
1,226
1,335
1,446
1,557
1,663
1,769
1,878
1,987
г/л
107,3
118,5
130,0
141,5
153,3
165,1
176,3
187,5
199,1
210,6
Плотность водных растворов
Нитрат аммония NH4NO3
Концентрация
%
I
4
6
8
10
12
14
16
моль/л
0,1252
0,2514
0,5071
0,7668
1,030
1,298
1,571
1,848
2,129
г/л
10,023
20,12
40,58
61,38
82,50
103,9
125,7
147,9
170,4
Р
1,002
1,006
1,015
1,023
1,031
1,090
1,048
1,057
1,065
Концентрация
%
18
20
24
28
35
40
50
55
моль/л
2,415
2,705
8,299
8,912
5,033
5,878
7,656
8,602
г/л
193,3
216,5
264,1
$13,2
402,9
470,1
612,8
688,5
р
1,074
1,083
1,100
1,119
1,151
1,175
1,226
1,252
Нитрат калия KNCh
Концентрация
%
1
2
4
6
8
10
12
моль/л
0,0994
0,1999
0,4049
0,6150
0,8301
1,051
1,277
г/л
10,04
21,21
40,93
62,17
83,95
106,2
129,1
Р
1,004
1,011
1,023
1,036
1,049
1,063
1,076
Концентрация
%
14
16
18
20
22
24
моль/л
1,509
1,747
1,990
2,240
2,496
2,759
г/л
152,5
176,6
201,2
226,5
252,4
278,9
Р
1,090
1,103
1,118
1,133
1,147
1,162
Нитрат натрия NaNO3
%
1
2
4
6
8
10
Р
I4
1б
Концентрация
моль/л
0,1182
0,2380
0,4825
0,7335
0,9912
1,2556
1,5273
1,8068
2,092
г/л
10,05
20,23
41,01
62,35
84,25
106,7
129,8
153,5
177,8
р
1,005
1,012
1,025
1,039
1,053
1,067
1,082
1,097
1,112
Концентрация
%
18
20
24
28
30
35
40
45
моль/л
2,386
2,689
3,318
8,980
4,325
5,229
6,200
7,350
г/л
202,8
228,5
282,0
338,3
367,6
444,5
527,0
624,7
р
,127
1,143
,175
,208
1,226
1,270
,317
,368
276 Свойства растворов
Сульфат аммония (NH4) 2SO4
Концентрация
%
1
2
4
6
8
10
12
14
16
моль/л
0,0760
0,1529
0,3094
0,4694
0,6330
0,8002
0,9709
1,145
1,322
г/л
10,04
20,20
40,88
62,02
83,64
105,7
128,3
151,3
174,8
Р
1,004
1,010
1,022
1,034
1,046
1,057
1,069
1,081
1,092
Концентрация
%
18
20
24
28
30
35
40
50
моль/л
1,503
1,688
2,067
2,459
2,661
3,178
3,716
4,852
г/л
198,7
223,1
273,2
325,0
351,7
420,0
491,1
641,2
р
,104
1,115
1,138
1,161
,172
,200
1,228
,282
Сульфат натрия Na2SO4
Концентрация
%
1
2
4
6
8
моль/л
0,0709
0,1425
0,2914
0,4450
0,6040
г/л
10,07
20,24
41,39
63,21
85,79
р
1,008
1,016
1,035
1,053
1,072
Концентрация
%
10
12
14
16
моль/л
0,7684
0,9385
1,114
1,296
г/л
109,15
133,3
158,2
184,0
1,091
1,111
1,131
1,151
Хлорид аммония NH4C1
Концентрация
%
1
2
4
6
8
10
12
моль/л
0,1872
0,3755
0,7556
1,140
1,529
1,923
2,320
г/л
10,01
20,09
40,42
61,00
81,81
102,8
124,1
р
1,001
1,004
1,011
1,017
1,023
1,029
1,034
Концентрация
%
14
16
18
20
22
26
моль/л
2,722
3,128
3,537
3,951
4,368
5,213
г/л
145,6
167,3
189,2
211,3
233,6
278,8
р
1,040
1,046
1,051
1,057
1,062
1,072
Плотность водных растворов
Хлорид калия KCI
Концентрация
%
I
2
4
6
8
10
12
моль/л
0,1347
0,2712
0,5494
0,8345
1,127
1,426
1,733
г/л
10,04
20,22
40,95
62,21
84,00
106,3
129,2
Р
1,005
1,011
1,024
1,037
1,050
1,063
1,077
%
14
16
18
20
22
24
Концентрация
моль/л
2,048
2,372
2,700
3,039
3,386
3,742
г/л
152,6
176,6
201,3
226,5
252,4
278,9
Р
1,090
1,104
1,118
1,132
1,147
1,162
Хлорид кальция
Концентрация
%
1
2
4
6
8
10
12
14
моль/л
0,0907
0,1829
0,3718
0,5668
0,7683
0,9761
1,190
1,412
г/л
10,07
20,29
41,26
62,91
85,27
108,3
132,1
156,7
Р
1,007
1,015
1,032
1,049
1,066
1,083
1,101
1,120
Концентрация
%
16
13
20
25
28
30
35
40
моль/л
1,641
1,877
2,121
2,766
3,179
3,464
4,216
5,029
г/л
182,1
208,4
235,5
307,1
352,8
384,4
468,0
558,2
Р
,139
,158
,177
,228
,260
,282
,337
1,396
Хлорид натрия NaCI
%
1
2
4
6
&
10
12
Концентрация
моль/л
0,1720
0,3464
0,7026
1,069
1,445
1,831
2,228
г/л
10,05
20,25
41,07
62,47
84,47
107,1
130,2
р
1,005
1,012
1,027
1,041
1,056
1,071
1,086
Концентрация
%
14
16
18
20
22
24
26
моль/л
2,636
3,055
3,485
8,927
4,380
4,846
5,325
г/л
154,1
178,5
203,7
229,6
256,0
283,2
311,2
р
,101
1,116
,132
,148
,164
,180
,197
278 Свойства растворов
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Ацетон (СНзЬСО B5 °С)
Концентрация
% | г/л
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
49,5
98,3
146,4
193,8
240,3
286,2
330,8
374,8
417,2
458,0
р
¦ 0,990
0,983
0,976
0,969
0,961
0,954
0,945
0,937
0,927
0,916
Концентрация
%
55
60
65
70
75
80
85
90
95
100
г/л
497,2
535,8
572,7
608,3
642,0
674,4
705,5
734,4
761,9
786,0
р
0,904
0,893
0,881
0,869
0,856
0,843
0,830
0,816
0,802
0,786
Глицерин (СН2ОНJСНОН
Концентрация
%
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
г/л
50,5
102,2
155,1
209,4
265,0
321,9
380,1
439,6
500,85
563,0
I
Р 1
,010
,022
,034
,047
,060
,073
,086
,099
1,113
,126
Концентрация
%
55
60
65
70
75
80
85
90
95
100
г/л
627,0
691,8
758,55
826,7
895,5
966,4
1037,85
1111,5
1185,6
1261
р
,140
,153
,167
,181
,194
,208
,221
1,235
1,248
,261
Уксусная кислота СН3СООН
Концентрация
%
2
4
6
8
10
12
14
г/л
20,02
40,16
60,41
80,78
101,2
121,8
142,5
р
1,001
1,004
1,007
1,010
1,013
1,015
1,018
Концентрация
%
16
18
20
22
24
26
28
г/л
163,3
184,2
205,2
226,3
247,4
268,7
290,0
р
1,021
,023
1,026
,029
,031
,034
1,036
00 О> *й> ЬЭ О 00
-00 О5 ^ W О
00 00_СО СО СО
СЛ 00 '
со со ^О со CD со со со со со со со со со со со со со со со со со со со с
_*i—ююсо-cocoas 4*. j*. ел сп ел ел a^aiai-vi-vi-^ooooooco*
Сд <о СО ™*1 СО 4^ 00 >™* СЛ 00 *-^ i-P* ~^1 СО СО ОЪ СО Ю СП 00 ^* »^ 00 ^^ н
О) о* >t** ts3-co ел ^-* о^ _--___ — - ^ —
-з*-4 ооооооооооооооооооооооооооооооооооооооооерсосо
СОСООО»—ЮЮСО ОО^О^СЛСЛО^О^-^'^ООООСОСОСООО'—
~~-JCOCOdb.OCn— СЛЮСЛ"СЛ'—О>—СЛ—СЛО4^0000^^—
ft a ft fe о 88? S В
СЛСЛСЛОгСЛСЛ»^-»^-»^-*^^ОЭ
со *nJ а> **. ю ^* со *-4 ел со о оо
СЛ СЛ СЛ
о
3
со
о
а
s
3
о
"§
280 Свойства растворов
Этиловый спирт С2Н5ОН
Концентрация
%
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
22
24
26
28
30
32
34
36
38
40
42
44
46
48
50
г/л
19,89
39,64
59,27
78,78
98,19
117,5
136,7
155,8
174,8
J93.7
212,5
231,1
249,7
268,0
286,1
304,1
321,9
339,5
356,9
374,1
391,1
407,8
424,4
440,7
456,9
м
0,9945
9910
9878
9848
9819
9791
9764
9739
9713
9686
'9659
9631
9602
9571
9538
9504
9468
9431
9392
9352
9311
92685
9226
9182
9138
Концентрация
%
52
54
56
58
60
62
64
66
68
70
72
74
76
78
80
82
84
86
88
90
92
94
96
98
100
г/л
472,9
488,6
504,2
519,5
534,7
549,6
564,4
578,9
593,2
607,4
621,3
635,0
648,4
661,7
674,7
687,6
700,1
712,4
724,4
736,2
747,6
758,6
769,3
779,6
789,3
Р
0,9094
90485
9003
8957
8911
8865
8818
8771
8724
8677
8629
8581
8532
84835
8434
8385
8335
8284
8232
8180
8126
80705
8014
7955
7893
ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
Температуры кипения <кип даны для нормального атмосферного давления
A01,325 кПа).
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
Концентрация растворенного вещества выражена в массовых процентах (%).
Серная кислота
ч.
4
12
20
30
40
50
«кип- °с | %
100,8
102,4
104,4
107,9
113,9
124,4
60
65
70
75
80
85
1]
141,8 .
154,1
169,2
187,8
210,2
237,1
90
95
98
98,3
99
*кип, °
268,9
306,3
332,4
338,8
318,0
Температуры кипения водных растворов 281
Олеум
Содержа-
ние
свов. ЗОз,
X
5
10
15
20
25
'кит
°С
255,1
220,9
191,6
166,6
145,5
Содержа-
ние
своб. SO3.
%
30
35
40
45
50
'кип*
°С
127,7
112,9
100,6
90,5
82,2
Содержа-
ние
своб. БОз,
-%
55
60
65
70
75
'кип1
°С
75,4
69,8
65,2
61,3
58,0
Содержа-
ние
своб. SO3.
%
80
85
90
95
100
'кип>
"С
55,0
52,3
49,7
47,2
44,7
Азотная кислота
s
48,5
27,1
\81,7
36,1
42,6
H
4 Op It я.
гкнп> ь *
104,0
106,4
107,8
109,4
111,8
50,4
55,9
57,3
64,4
67,6
«кип- °C J *
114,8
116,8
117,5
119,4
119,9
68,5
76,7
79,2
80,9
86,7
4 Op
'КИП' u
120,0
116,1
113,4
110,8
102,9
s
89,9
91,9
93,9
100
4 °C
'КИП1 ^
96,1
92,0
88,4
83
фтороводород (плавиковая кислотаI
я хлороводород (соляная кислота)^
%
5,5
10,1
20,6
24,7
30,1
36,2
38,2
3§,3
39,1
HF
'кит "С | %
101,6
102,8
106,8
108,4
110,3
11'1,7
112,3
112,4
112,1
42,2
47,0
52,9
58,6
64,1
72,0
81,4
89,0
'кип. °С
111,4
108,7
101,7
90,9
79,0
61,6
45,1
33,5
HCI
%
4,0
7,8
11,4
15,0
19,2
21,6
24,8
29,3
31,5
'КНП' к'
101,8
103,3
105,3
108,0
109,7
109,0
105,2
92,0
82,7
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ
Вещество
Концентрация, г/100 г воды
10
25
50
75
100
аС12
'КИП, *
102,0
101,0
105,0
104,0
113,0
122,0
29,7 I'
129,7
282 Свойства растворов
1 в
т Вещество
Ca(NO3J
CuSO*
FeSO4
К2СО3
КС1
KNO3
кон
K2SO4
LiCl
MgCl2
MgSO4
MnSO4
NH4C1
NH4NO3
(NH4JSO4
Na234O7
NaCH3COO
Na2CO3
NaCl
Na2HPO4
NaNO3
NaOH
Na2SO4
Na2S2O3
Pb(CH3COOJ
Pb(NO3J
SrCl2
Sr(NO3J
ZnSO4
10
101,0
__
101,1
_
—*
100,7
103,0
102,2
100,6
101,5
101,0
100,6
101,2
101,0
101,6
100,6
101,1
100,6
—
—
—
—
Концентрация, r/l(X
25
102,5
100,6
100,7
102,2
103,3
101,7
106,2
101,7
109,5
106,5
101,6
100,8
104,0
102,5
101,6
101,6
103,2
102,4
104,6
101,5
102,7
108,1
101,6
101,8
—
101,0
102,5
101,0
101,0
50
105,0
101,6
101,5
105,3
107,7
103,2
116,5
—
125,0
120,4
104,3
101,8
108,9
104,8
104,4
102,6
107,3
104,9
102,9
105,2
119,5
104,1
—
101,6
106,0
102,3
102,3
) г воды
75
107,5
103,5
—
108,4
—
104,6
129,0
—
140,9
—
108,0
—
113,1
107,1
105,6
103,5
111,4
—
—
104,-:
107,6
132,5
—
106,8
—
102,2
110,7
103,6
—
юо
110,0
—
113,1
—
106,0
145,0
—
152,0
—
—
—
—»
109,3
107,1
104,3
115,0
—
—
105,9
110,1
.142,5
—
109,6
101,4
102,8
115,1
105,2
—
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Концентрация растворенного вещества выражена в массовых процентах (%).
о/
/о
'кип- |
-С |
Метиловый
спирт
3,5
6,9
13,4
16,5
30,8
43,3
54,3
64,0
70,75
СНдОН
96,4
Уо,5
Qfl Q
оУ,о
87,7
81,6
78,1
75,5
73,3
71,1
од
/0
80,6
87,7
94,1
'кип'
°С
69,1
67,4
65,9
Этиловый
спирт
0,5
1
2
3
4
С2Н5ОН
99,4
98,9
97,8
96,9
95,9
Ю
5
6
7
8
9
10
12
14
16
18
20
'кип>
°С
95,1
94,2
93,3
92,8
92,1
91,5
90,4
89,4
88,6
87,8
87,1
%
/0
25
30
35
40
45
50
55
60
65
70
75
'кип'
°С
85,8
84,5
83,8
83,1
82,5
82,0
81,4
81,0
80,5
80,0
79,5
Температуры кипения водных растворов 283
80
85
90
95
'киш
°С
79,1
78,7
78,4
78,2
Этиленгликоль
С2Н4
27,7
59,6
69,7
77,5
88,9
93,2
95,1
96,9
98,5
Прош
спирт
3,3
6,4
12,2
17,6
27,05
45,5
58,9
69,0
76,95
83,35
93,0
98,8
(ОНJ
100,3
101,0
101,5
103,2
106,3
110,8
114,3
120,5
130,1
1ЛОВЫЙ
с3н7он
95,0
92,0
90,5
89,3
88,5
88,1
87,9
87,8
87,9
88,3
90,5
95,0
Изопропиловый
спирт
3,7
5,1
11,2
с3н7он
95,2
93,4
88,05
%
16,8
27,05
40,0
52,0
67,5
80,9
88,4
91,6
98,6
'кип'
°С
85,0
82,7
82,0
81,6
80,9
80,3
80,1
80,2
81,5
Бутиловый
спирт
Л А
и,4
0,8
2,4
4,8
7,75
9,55
75,1
80,1
90,9
98,2
98,6
99,0
с4н9он
QQ А
УУ,т
98 4
96,8
93,7
93,0
92,7
92,8
93,4
96,7
108,8
109,6
111,5
Изобутиловый
спирт
0,8
2,8
4,8
12,0
с4н9он
98,9
95,1
91,9
89,5
16,6
67,1
75,2
86,3
95,2
96,2
Ацетон
3,15
7,05
19 1
on ее;
ои,оэ
53,7
58,0
72,0
83,4
94,8
1,4-Д*
С2Н
3,8
10,7
21,2
32,9
55,5
79,5
91,5
96,9
99,2
'кип1
°С
89,5
89,2
89,5
90,3
96,0
97,7
с3н6о
87,8
83,0
ТА К
/О,О
Aft 9
09,-4
6Г,8
61,1
60,0.
58,9
57,1
океан
Q
97,2
93,9
91,0
89,4
88,2
87,6
87,85
89,6
94,8
Муравьиная
кислота
нсоон
12,0
30,7
45,9
100,1
100,3
101,6
%
55,8
65,0
71,2
75,2
84,0
89,4
93,5
95,4
96,2
W.
к°сп>
102,7
103,8
104,8
105,5
107,2
107,6
106,2
104,9
104,0
Уксусная
кислота
СН3СООН
14,9
27,0
45,5
58,8
69,0
76,9
83,3
93,0
98,4
100,3
100,6
101,3
102,1
103,2
104,4
105,8
110,1
115,4
Пиридин
3,0
4,3
18,5
40,5
58,9
63,5
69,0
95,8
98,2
98,2
97,3
94,7
94Д
94,6
95,3
106,5
110,9
284 Свойства растворов
СОСТАВ И ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ
ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ ВОДНЫХ АЗЕОТРОПНЫХ
РАСТВОРОВ
В таблицу включены только двухкомповентные азеотропные растворы,
содержащие в качестве одного из компонентов воду (первый компонент). Тем-
пературы кипения приводятся для нормального атмосферного давления
A01,325 кПа).
Название второго
компонента раствора
Формула
Температура
кипения
раствора,
°с
Содержание
в
7
Второй компонент—неорганическое соединение
Азотная кислота
Бромоводород
Иодоводород
Серная кислота
Фтороводород
Хлорная кислота
Хлороводород
HNO3
НВг
HI
H2SO4
HF
НС1О4
НС1
120,7
126
127
338,8
111,35
203
108,6
Второй компонент—органическое соединение
Анилин
Бензол
Кислота
изомасляная
масляная
муравьиная
пропионовая
ж-Ксилол
Метилацетат
Нафталин
Нитробензол
Нитрометан
Пиридин
Спирт
аллиловый
амиловый
грет-амиловый
бензиловый
бутиловый
вгор-бутиловый
грег-бут иловый
гептиловый
изоамиловый
изобутиловый
изопропиловый
пропиловый
9ТНЛ0ВЫЙ
C6H5NH2
с6н6
C3H7COOH
С3Н7СООН
нсоон
С2Н5СООН
СдН4(СН3J
С3Н6О2
Ci0H8
C6H5NO8
CH3NO2
CSH5N
С3Н5ОН
С5НцОН
• С5Нп0Н
C7H7OH
C4H9OH
С4Н9ОН
С4Н9ОН
с7н15он
С6НМОН
С4Н9ОН
С3Н7ОН
С3Н7ОН
С,НЙОН
98,5
69,25
98,8
99,4
107,65
99,2
94,5
56,1
98,8
98,6
83,6
93,6
88,89
95,8
87,35
99,9
92,7
87,0
79,9
98,7
95,15
89,8
80,1
87,65
78,17
воды
растворе,
(масс.)
86,6
52,5
43
1,68
61,7
28,4
79,8
82,0
8,83
71,8
81,5
25,5
83,6
40
5,0
84
88% (об.)
23,6
41,3
27.7
54,4
27,5
91
42,5
26,8
11,76
83,0
49,60
33,0
12,0
28,3
4,0
Давление паров над растворами 285
Название второго
компонента раствора
Толуол
Фенол
Хлороформ
бтилеидиамин
Эфир диэтиловый
Формула
С6Н6СН3
с6н6он
снС13
C2H4(NH2J
(С2Н6JО
Температура
кипения
раствора,
"С
85
99,52
56,2
119
34,15
Содержание
воды
в растворе,
% (масс.)
20,2
90,79
2,6
18,4
1,26
ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ
Парциальные давления НС1 и Н2О (в мм рт. ст.)
над растворами хлороводорода
? О
с и
?> га
6
10
14
18
22
26
30
S4
38
42
20 °С
РНС1
7,6-10—'
3,95-10-3
0,0196
0,095
0,45
2,17
10,6
50,5
210
709
РН2О
15,9
14,6
13,1
11,3
9,3
7,21
5,41
3,81
2,51
1,56
25 "С
РНС1
1,31-10 —3
6,7-10 —3
0,0316
0,148
0,68
3,20
15,1
68,5
277
900
РН2О
21,8
20,0
18,0
15,4
12,6
9,95
7,52
5,35
3,60
2,30
30 "С
РНС1
2,25-Ю-3
0,0111
0,050
0,228
1,02
4,56
21,0
92
360
—
РН2О
29,1
26,8
24,1
20,6
17,1
13,5
10,2
7,32
5,03
3,28
40 "С
РНС1
6,2-Ю-3
0,0282
0,121
0,515
2,18
9.2
39,4
161
598
—
РН2О
50,6
47,0
42,1
36,4
30,2
24,0
18,4
13,5
9,52
6,45
60
РНС1
0,040
0,157
0,60
2,3
8,6
32,5
124
450
—
"С
РН2О
139
130
116
102
85,в
69,0
53,5
40,5
29,6
21,2
Общее давление паров (в мм рт. ст.)
над растворами серной кислоты
Концен-
трация
H2SO4,
* (масс.)
10
20
30
40
50
60
70
80
85
10 "С
8,80
8,20
6,75
4,95
2,95
1,387
0,400
0,057
0,018
20 "С
16,60
15,21
12,73
9,51
5,95
2,80
0,827
0,116
0,042
30 °С
30,2
27,8
23,1
17,26
11,18
5,30
1,653
0,219
0,188
40 «С
52,7
48,4
40,7
30,8
19,91
9,70
3,13
0,397
0,188
во "С
141,1.
130,0
111,7
86,1
58,4
29,1
9,65
1,398
0,636
80 "С
337
312
273
218
147,2
76,4
26,1
5,00
1,95
100 °С
723
668
593
488
338
175,0
63,9
14,52
6,15
286 Свойства растворов
Парциальное давление SO2 (в мм рт. ст.)"
над растворами диоксида серы
Концентрация
SO2,
% (масс.)
0,497
0,99
1,902
2,438
3,381
4,761
5,66
6,542
7,407
8,675
9,411
9,91
10 "С
21
42
86
108
153
223
271
320
370
447
499
526
20 °С
29
59
123
157
227
338
411
486
562
676
751
789
30 °С
42
85
176
224
324
482
588
698
806
40 °С
60
120
245
311
447
661
804
Парциальные давления HNO3 и Н2О (в мм рт. ст.)
над растворами азотной кислоты
Концен-
тр ацня
НШз,
К (масс.)
20
30
40
50
60
70
80
90
100
20
30
40
50
60
70
80
90
100
10
PHNO3
_
_
0,12
0,41
1,58
4
И
22
60
0,13
0,51
1,48
4,05
9,9
27,1
67
157
320
С
РН2О
8,0
7,1
5,8
4,2
3,0
2,Й
1,2
—
"С
128
113
90
70
61
35,3
20
6,5
—
20'
РНШ3
_
0,27
0,84
3,00
8
20
42
80
0,53
1,87
5,10
12,5
27,5
67,5
168
338
625
С
рн2о
15,2
13,2
10,8
7,9
6,5
4,1
2,4
—
°С
307
207
218
170
126
86
48
16
—
30°
PHNO3
_
0,17
0,56
1,00
5,50
14
36
77
100
1,87
6,05
15,5
34,2
69,5
152
330
675
—
С
РН2О
27,6
23,8
19,5
14,4
10,3
7,4
4
8,3
—
°с
675
580
480
383
285
192
108
35
—
40
PHNO3
_
0,11
0,36
1,13
3,10
9,65
24,5
62
133
С
"н2о
47,5
41
33,5
25,0
18,1
12,8
7
2,4
—
Давление паров над растворами 287
Парциальные давления РШз и Н20 (в мм рт. ст.)
над растворами аммиака
Концентра-
ция NH3,
% (масс.)
4,16
8,26
12,32
15,88
21,83
4,18
6,50
10,15
16,64
23,37
3,93
9,75
12,77
17,76
21,47
10 "С
PNH3
16,5
37,2
64,2
95,1
169,8
РН2О
9,1
8,8
7,6
7,0
5,5
19,9 "С
27,4
45,8
80,6
166,1
302,4
16,4
16,1
15,1
12,9
10,8
30,09 "С
41,2
120,0
175,0
290,2
404,6
31,1
28,5
26,6
24,8
22,1
Кондентра-
ция NH3,
% (масс.)
3,79
7,36
11,06
15,55
20,85
3,29
5,90
8,91
11,57
14,94
3,86
5,77
7,78
9,37
11,31
40
PNH3
61,1
133,0
218,5
353,6
576,1
50
79,1
151,3
246,6
341,7
487,1
60
136,9
215,9
300,4
375,7
475,8
°с
РН2О
53,5
50,7
49,1
44,1
37,8
°с
89,6
87,1
83,0
80,6
75,2
°С
144,1
138,5
135,5
130,4
Давление паров воды (в мм рт. ст.)
над растворами едкого натра
Концентра-
ция NaOH,
% (масс.)
5
10
15
20
25
80
?0
10 "С
9,0
8,6
7,8
6,9
8,4
4,4
0,5
20 "С
17,2
16,4
14,9
135
10,9
8,8
й,о
25 "С
23,2
22,2
20,2
17,$
14,9
12,0
2,9
Концентра-
ция NaOH,
% (масс.)
12,84
18,87
26,28
33,28
38,32
43,02
49,91
30 "С
26,80
23,88
17,85
12,10
7,97
6,42
3,16
t
288 Свойства растворов
Концентра-
ция NaOH.
% (масс.)
10,03
20,81
25,37
33,70
38,16
44,28
51,21
56,43
45 "С
64,65
50,18
42,50
27,U
19,67
12,35
7,78
5,11
Концентра-
ция NaOH,
% (масс.)
8,993
19,84
23,93
29,49
38,90
46,05
53,13
60,95
60 °С
136,4
111,5
96,5
74,00
40,69
23,75
14,15
9,76
Концентра-
ция NaOH,
1 % (масс.)
10,95
19,90
26,88
37,84
46,29
51,36 /
61,93
66,18
80 °С
314,1
261,4
209,8
119,0
69,43
48,54
22,64
16,41
Давление паров воды (в мм рт. ст.)
над растворами едкого кали
t, °с
10
18
20
22
24
25
26
28
30
32
34
10
8,6
14,5
16,4
18,5
20,9
22,2
23,6
26,6
29,7
33,3
37,2
Концентрация
20
8,0
13,4
15,2
17,2
19,5
20,7
22,0
24,7
27,7
31,0
34,7
КОН, г/100
30
7,3
12,3
13,9
15,8
17,8
18,9
20,1
22,6
25,3
28,4
31,7
г воды
40
6,5
10,9
12,4
14,0
15,8
16,8
17,9
20,2
22,4
25,2
28,2
49
5,6
9,5
10,8
12,2
13,8
14,6
15,5
17,5
19,7
22,2
24,9
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ
ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
Приводится изменение энтальпии АН прн образовании раствора из 1 моля
вещества в твердом состоянии и п молей воды. В тех случаях, когда раство-
ряемое вещество первоначально находится в .жидком (ж.) или газообразном (г.)
состоянии, это указывается в скобках. Значение АН равно по величине и об-
ратно по знаку тепловому эффекту растворения.
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
И СОЛЕИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
Звездочкой отмечены данные, относящиеся к температуре 18 "С; остальные
величины относятся к 25 °С,
Вещество
AgBr
AgCHsCOO
AgCl
n
oo
oo
ста
ДЯ,
кДж
84,05
19,3
65,5
Вещество
AgF
n
oo
1000
10
ДЯ,
кДж
-20
-17,9
-17,4
in
О
ООО
Q.CLQ.
ООО ООО О,ОО
&.Q.& fa W fi> (a (а (а
owg goz z rG
^»P Ядо О ~
О I °
or> о
да (а рг
OW CO'
PC
b
ив»» .. »>
из w g I— •— i—• i—• в—(jq
СО !?" ^1 О СОм
- Jg
g
I
8ё5§В§8ё„§|ё*88 8 8gg8 8gg 8 8g8 8 8OT^g8
II MM, II I II
• ill . , , ,
I ОО>Й-^М Ю I •— ЬЭ i—1
i i
coc
I I I
CO I OJ CO CO
PC .
о
о
PC
о
рсч '
СО о п
=T^L, С
^сл С
Р О -
q 1J
> <5
« О
5 ~
S1
CD
о
?а
О ПО ПО
с сей
2
is
п п
сп сп
Z *-
Р
О
п
сп
G
пппо
сп о о о
?g
по
о о
Q9
gz
СП
> О СО О С
> О СЛО С
8 Sg8 18 8 ei = toee§IboSisl8 8 8
ооослоооослоооо
II
I-ii I I ill i i i i i i i i i i
i i ii i ii
SOOSO00
b5OiCO44C
?90 Свойства растворов
Вещество
HF (г.)
HI (г.)
HNO3 (ж.)
Н2О2 (ж.)
Н3РО4
H2S (г.)
HaSO4 (ж.)
H2Se04
HgClj
KBr
KCHSCOO
KjCOs
КС1
КСЮз
КСЮ4
K2Cr04
K2Cr20,
KF
n
oo
1000
10
oo
100
oo
10
5
oo
10
1
1000
100
10
5
1500
oo
50 000
10 000
1000
100
10
5
1
oo
oo
15 000
6 400
100
10
6 400
10
OO
1600
400
10
OO
100
20
6 400
100
1600
440
1600
400
100
oo
10
AH,
кДж
-60,8
-48,8
-47,9
-81,9
-81,1
—33,3
-31,7
—28,7
—3,5
-3,4
-2,1
-10,8
-10,0
-7,1
-4,5
-19,2
-96,8
-92,0
—86,5
-78,3
—73,6
-66,7'
—57,8
-28,45
-67,8
67,5
14,85
21,6*
20,95*
17,0*
-14,7*
-10,8*
—27,5*
-27,3*
—27,7*
-30,9*
18,4*
18,4*
16,7*
43^2*
40,0*
52,6*
22,6*
74,5*
69,9*
65,4*
-16,6*
-15,6*
| Вещество
КНСОз
KH2PO4
KHSO4
KI
кю3
KMnO4
KNO3
кон
K2S
K2SO3
K2SO4
LiBr
Li2CO3
LiCl
LiCl-H2O
LiCl-2H2O
LiF
Lil
LiI-H2O
LiNO3
LiOH
Li2SO4
Li2SO4 • H2O
MgBr2
MgCl2
n
2 000
180
400
CO
100
10
6 400
100
500
6 400
100
20
6 400
10
400
10
350
oo
1600
400
100
oo
10
oo
220
oo
10
5
200
200
oo
400
oo
100
200
oo
1600
100
10
oo
100
oo
400
400
oo
400
oo
100
10
ДЯ,
кДж
21,5*
-19,7*
14,6*
21,9*
21,3*
16,6*
29,0*
25,6*
43,5*
36,3*
34,2*
28,6*
-53,9*
-52,3*
—45,9*
—44,3*
-7,5*
26,4*
27,2*
26,9*
23,8*
-48,3*
-44,9*
-15,3*
-13,2*
-36,26*
-32,4*
-27,5*
-17,9*
—3,8*
3,2*
3,7*
-62,4*
-61,9*
-28,6*
-1,95»
-1,7*
-1,3*
-0,95*
-19,8*
-18,8*
-28,1*
-26,1*
-13,8*
-182,8*
-181,0*
-151,9*
— 148,6*
-133,9*
Изменение энтальпии при образовании водных растворов 291
Вещество
Вещество
ДЯ,
кДж
(NO3J • 6Н2О
онь
0«
MgSO4 ¦ 6Н2О
Mglo4•7Н2О
МШ12
Mn(NO3J
NO3)8 • 6H2O
O4
NH3 (г.)
NH4Br
NH4CI
NH4I
КНЛСО3
NH4HSO4
NH4NQj
NH4
NO3
10H2O
400
00
12
400
00
00
100
20
400
400
00
50
00
50
10
400
00
100
20
10 000
10
OO
200
00
100
10
00
200
00
00
800
200
10
00
00
100
10
5
660
1000
100
900
1600
6 400
200
100
20
10
-$10,0*
-208,5*
--91,4*
—88,2*
17,7*
9,2*
—88,2*
—84,4*
-83,0*
0,4*
16,1*
—73,2
-65,3
—60,3
—57,3
—48,0
25,7*
—64,4
—57,0~
—53.8
-33,95
—33,7
16,4
16,9
14,8
15,3
15,0
13,4
13,9
41,2
— 17,8
-2,3
0,1
3,0
19,1
25,7
25,3
20,5
18,1
35,6
8,8
7,6
—42*
108*
2,6*
2,5*
2,2*
0,2*
-1,3*
NaBr¦2H2O
NaCH3COO
NaCH3COO • 3H2O
Na2CO3
Na2CO3 • 10H2O
NaCl
NaF
NaHCO3
Na2HPO4
Na2HPO4 • 12H2O
NaHSO4
Nal
Nal ¦ 2H2O
NaNO2
NaNO3
NaOH
Na3PO4
Na3PO4 • 12H2O
Na2SO3
Na2SO4
Na2SO4- 10H2O
Na2S2O3
Na2S2O3 • 5H2O
200
6 400
10
200
OO
1600
400
100
20
200
6 400
400
100
10
6 400
100
300
1600
400
400
800
100
10
6 400
100
10
200
350
6 400
100
10
6 400
400
100
10
4
1600
200
660
800
о
и
400
100
50
400
400
400
19,2*
-16,9*
-14,2*
20,3*
-23,3*
-22,9*
-23,6*
-26,4*
-33,2*
66,6*
5,0*
5,1*
4,85*
2,0*
1,3*
1,7*
17,2*
-21,8*
-23,6*
95,1*
—7,3*
-4,65*
—2,4*
-6,4*
—6,9*
-11,15*
16,3*
14,9*
21,3*
20,1*
13,9*
11,3*
-42,4*
—42,2*
42,4*
•43,2*
49,8*
•54,4*
62,4*
59,7*
-11,3*
-1,2*
—0,5*
-Ы*
-4,1*
—6.8*
78,51*
—8,4*
47,4*
10*
292 Свойства растворов
Вещество
АН,
кДж
Вещество
АН,
кДж
NiCl2
Ni(NOa),
№S04
Pb(CH3COOJ
Pb(CH3COOJ-
Pb(NOs),
RbCI
RbNOj
RbOH
Rb2SO4
SO2 (r.)
fnBr2
nBr4 (ж.)
SnCI2
SnCU (ж.)
Sn(NO3J
SrBr2
3H2O
oo
100
20
CO
400
OO
200
CO
800
OO
400
100
6400
800
6400
100
200
6400
100
7000
1000
50
CO
CO
OO
300
CO
OO
CO
400
—83,2
-78,9
-73,1
-49,3
—49,45
—90,6
-86,4
-11,3
5,7*
36,0
31,8
26,5
18,3*
18,4*
37,8*
35,5*
—60,3*
28,1*
26,9*
—40,7
—34.5
—28,5 '
6,Г
—94,4
-13,7
-1,7
— 142,0
30,8
—68,55*
—67,2*
SrClj
SrOl2 ¦ 2H2O
SrGl2 • 6H2O
Sr(NO3J
Sr(OHJ
SrSO4
TlClj
T1NO3
ТЮН
T12SO4
UO2(CH3COOJ-2H8O
UO2C12 • H2O
UO2(NO3)S • 2H2O
UO2(NO3J • 6H2O
ZnBr2
ZnCl8
Zn(NO3J • 6H2O
ZnSO4
ZnSO4• 6H2O
ZnSO4 • 7H2O
CO
100
400
400
2000
400
50
CO
CO
6400
1600
400
CO
CO
CO
CO
1000
1000
230
220
400
4000
400
100
10
400
400
20
400
400
48,3*
—46,5*
—10,5*
31,4*
20,5*
17,1*
13,8*
—44,6*
2*
0,4*
1,3*
2*
11
42,04
9
21,5
18,0*
—25*
-21,1*
22,8*
—62,8*
—69,5*
—65,8*
—60,7*
-39,8*
24,5*
—77,6*
-76,3*
3,5*
17,9*
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Вещество
Ацетон (ж.)
Глицерин (ж.)
Кислота
муравьиная
(ж.)
уксусная (ж.)
°с
17
17
17
17
20
18
18
18
18
18
18
18
п
12,9
4,93
2,11
1,15
200
200
50
1,0
6400
50
8
2
ан,
кДж
—25,6
—30,8
—26,6
-21,1
-5,9
0,7
0,5
0,7
1,5
1,2
0,0
-0,7
Вещество
Спирт
метиловый
(ж.)
этиловый
(ж.)
k
18
18
18
18
18
18
18
18
18
18
18
18
п
со
33,8
7,11
4,15
1,19
0,44
200
100
50
5,24
1,70
0,28
АН,
кДж
-9,4
-7,3
-5,8
—4,7
-2,2
-1,2
-№
—10,7
— 10,55
—6,0
— 1,7
-0,3
Свойства органических растворителей 293
СВОЙСТВА ВАЖНЕЙШИХ ОРГАНИЧЕСКИХ
РАСТВОРИТЕЛЕЙ
В зависимости от участия в протолитическом кислотно-основном равновесна
растворителя подразделяют яа протолитнческие н «протоиные. К протолитичв"
ским относятся растворители, проявляющие протонодонорную или протона»
акцепторную функции по отношению к растворенному веществу. В зависимости
¦fcT последней протолнтнческне растворители бывают: протогенными (кислыми),
вротофильиымн (основными) и «мфнпротоннымн, т. е. такими, которые прибли-
зительно в одинаковой степени проявляют и инслотную и основную функция
(например, спирты и фенолы). Апротонные растворнтелн неспособны вступать
s кислотно-основное взаимодействие, связанное с переносом протона.
Таблица состоит из двух разделов: в первом охарактеризованы протоли-
тическне, во втором—«протонные растворнтелн. Bee характеристики относятся
к 25 "С: другие температуры (в °С) указаны верхним индексом, а в графе
«Удельная электропроводность» (и)—в скобках после соответствующей вели-
Чины.
Более подробные сведения о иеводных растворителях содержатся в еле»
дующих книгах: 1. А. Вайсбергер ндр. Органические растворители. М.,
ИЛ, 1958.—2. В. Гутман. Химия координационных соединений в иеводных
растворах. М„ «Мнр», 1978,—3. Т. Ваддннгтон (ред.). Неводные раство-
рители. М„ «Химия», 1971.—4. Ю. Я. Фналковн др. Физическая химия
¦вводных растворов. Л., «Хнмня», 1973,—5. А. Гордон, Р. Форд. Спутник
Химика. М„ «Мнр», 1976, с. 11-13.
Обоэиачення
DN—донорное число растворителя; характеризует способность раствори-
теля выступать в качестве донора электронной пары при взаимодействии
с молекулой-акцептором. Значения определены относительно стандартного
акцептора БЬОб, для которого донориое число принято равным единице. В этой
шкале донорное число воды равно 18;
8—днэлектрнческая проницаемость (см. стр. 49);
Р—плотиость, г/см3!
п—показатель преломления для О-лннни натрия;
*пл—температура плавления, °С;
*кип— температура кипення (°С) прн нормальном атмосферном давление
A01.325 кПа);
<всц—температура вспышки, °С (см. стр. 121);
'пл—температура самовоспламенения, "С (см. стр. 121);
Ц— дипольный момент молекулы растворителя в дебаях (D);
1D=O,333-1O-30 Кл-м;
Ч—динамическая вязкость в санталу азах (сП); 1 еП«=Ю~3 Па.с;
о—поверхностное натяжение, дин/см; 1 дни/см»» 10~ Н/м!
и—удельная электропроводность, Ом~ >см~ ;
АЯИсп—мольное изменение энтальпии при испарении (мольная теплота испа-
рения), кДж/моль; данные относятся к температуре кнпення при нор-
мальном атмосферном давлении или к температуре, указанной верхний
индексом (в °С).
?94 Свойства органических растворителей
Протолитические растворители
Растворитель
Амиловый спирт
Анилии
Ацетангидрид
Ацетон
Бензальдегид
Бензиловый спирт
Бутиловый спирт
Гексаметилфос-
фортриамид
(ГМФТА)
Гексиловый спирт
Глицерин
Дибутилфталат
N, JV-Диметилацет-
амид (ДМА)
Диметилсульфо-
ксид (ДМСО)
N, ЛГ-Диметил-
формамид (ДМФ]
1,4-Диоксан
N, ЛГ-Диэтилацет-
амид
Диэтиленгликоль
Диэтиловый эфир
N, ЛГ-Диэтилформ-
амид (ДЭФ)
Изоамиловый
спирт
Изопропиловый
спирт
jw-Крезол
./V-Метилацетамид
Формула
СНз(СН2KСН2ОН
С6Н5Ш2
(СНзСОJО
(СНзJСО
СвН5СНО
СвН5СН2ОН
СН3(СН2JСН2ОН
t(CH3JN]3PO
СН3(СН2LСН2ОН
СН2ОКСНОНСН2ОН
о-С6Н4(СООС4Н9J
CH3CON(CH3J
(CH3JSO
HCON(CH3J
СН2СН2ОСН2СН2О
1 1
CH3CON(C2H5J
Н(ОСН2СН2JОН
(С2Н5JО
HCON(C2H5J
(СН3JСНСН2СН2ОН
(СН3JСНОН
•M-CH3CeH4OH
CH3CONHCH3
DN
—
10,5
17,0
—
—
—
38,8
—
—
—
27,8
29,8
26,6
—
32,2
—
19,2
30,9
—
—
—
е
13,9
6,920
20,7
20,9
17.618
13,120
17,720
30,0
13,3
42,5
6,430
37,8
45,0
36,7
2,2
—
—
4,3
—
—
18,3
18,0
175,73°
р
0.81420
1,017
1.08220
0,790
1,043
1,042
0,81020
1,02
0,815
1,258
1,045
0,937
1,101
0,944
1,027
0,91317
1,113
0,708
0,908'9
0,809
0.781
1,0342°
0.95030
п
1,410120
1,5832
1.390420
1,3588
1,5428
1,5371
1.3973
—
1,4158
1,4735
1,4900
—
1,4770
1,429422'4
1,4203
1,4374'7
1,4461
1,352620
—
1.405320
1,3747
1.543820
1.427780
Свойства органических растворителей 295
дя„
-79
-5,89
—73,1
-95,35|
-26,0
-15,3
-89,531
7,2
-51,6
20
-35
20,0
18,41
-61,0
11,80
-8,0
-116,3
-117,2
-89,5
II,9J
29,5
138,0
184,4
140,0
56,24
179,0
205,35
117,25
230-2321
157,47
290,0
340,0
165,0
189,0
153,0
101,32
185-186
244,8
35,6
177-178
128,5
82,4
202,8
202,4
79
40
-18
64
90
34
62
174
148
59
11
135
-41
50
14
562
360
465
205
400
410
310
393
390
420
340
345
164
350
400
1,53
2,82
2,84
1,66
5,54
0,28
3,79
3,96
1,15
1,60
2.9930
3,77
0,850
0,295
1,390
5,054
2,9520
3,34
4,592
945
16,9
0,919
2,47320
0,796
1,255
0,222
2,06
13,3
3.8853'
25,16
42,79
31,90
22,68
39,2'5
42,76
24.620
24,08
62,5
37,8
42,98
36,71
32,96
17,012°
21,0
37,03
33.6730
5-10
6-10-
-9-10"
-7
-7
10
10-
10
-7
10"' B0
56,94
55,83
39,30г«
29,67
39.6223
50,48
52,30
61,63
88.1259
79,20
57,19
47,57
36,46
52,30
26.620
45,23м
296 Свойства органических растворителей
Растворитель
Формула
DN
16,5
—
—
—
—
—
—
15,1
—
14,8
20,0
23,7
23,0
—
—
—
—
—
17,1
—
16,4
—
е
6,7
32,6
182,4
15,9
18,4
57,7
56,1
12,3
69,0
20,1
42,0
7,6
6,8
20,6
6,2
11.440
109,5
15,0
18.320
6,0
37,7
89,1
24,3
—
р
0,92420
0,79320
0,996
0,960
0,799
1,012
1,213
0,978
1,20620
0,799
1.26530
0.88920
0,973
1.21420
1,044
1.05841
1,129
0,968
0,942
0,90120
1,110
1.32239
0,785
0,925
п
1.359320
1.328820
1,4300
1,4017™
1,3761
1.458820
1,3694
1.509520
1.418920
1,3835
—
1.40502»
1,42202°
—
1,36995
1.5426*1
1,4468
1,462930
1,4599
l,37282d
1,4305
1,4158В°
1,3594
1,407920
Метилацетат
Метиловый спирт
JV-Метилформамид
, Метилцеллозольв
Метилэтилкетон
Моиаэтаиоламин
(коламин)
Муравьиная кис-
лота
Пиридин
Пропиленкарбо-
нат
Пропиловый спирт
Сульфолан (тетра-
метилеисуль-
фон)
Тетрагидрофуран
Трибутилфосфат
(ТБФ)
Триметилфосфат
(ТМФ)
Уксусная кислота
Фенол
Формамид ,
Циклогексанол
Циклогексанон
Этилацетат
Этилеигликоль
Этиленкарбоиат
Этиловый спирт
Эгилцеллоэольв
СНзСООСНз
СНзОН
HCONHCHs
СН3ОСН2СН2ОН
СН3СОС2Н6
HOCH2CH2NH2
нсоон
C6H6N
СНзСНСН2ОСОО
сн3сн2сн2он
CH2CH8CH2CH2SC
j I
CH2CH2CH2CH2O
I I
(м-С4Н9О)зРО
(СН8О)зРО
СНзСООН
СвН6ОН
HCONH2
СН2(СН2LСНОН
СН8(СН2LСО
СНзСООС8Н6
СН8ОНСН8ОН
СН8СН2ОСОО
J I
СН3СН8ОН
С2Н6ОСН2СН8ОН
Свойства 'органических растворителей 297
-98,1
-97,88
; -3.8
-85,1
-83,4
10,51
8,25
-41,8
-49,2
-126,2
27,5
-65
-80
-46,1
16,75
40,90
2,55
25,15
—40,2
-83,6
-12,6
39-40
-114,15
¦ - -г-
кип .
57,1
64,51
180
124,6
79,6
171,1
100,7
115,3
241,7
97,2
285
65,7
289,0
194,0
118,1
181,75
210,7
161,1
155,65
77,16
197.8Е
248
78,3$
134,8
'всп
-15
8
—
46,1
—
—
—
—
23
—
—20
160
—
38
75 (тв.)
—
61
40
2
120
—
16,1
—
свспл
470
464
—
—
—
—
—
—
370
—
250
—
—
454
—
—
440
495
400
380
—
404
—
И
1,72
1,70
—
—
2,79
2,27
1,41
2,19
5,20
1,68
—
1,63
— _
—
1.74
1,45
3,73
1,9
—
1,78
1,5
—
1,69
—
я
0,38120
0,547
1,65
—
0,407
19,35
1,62
0.97420
2.01338
2,004
9,8730
2,21
3,8920
2,322°
1,155
4,0846
3,30
49
2,2
0,441
16,79
—
1,092
—
а
22,1
—
30,84
24,0
48,30
37,03
38,020
—
23,3
—
—
27,2
—
26,88
37,860
57,91
33,9
34,05
23,9020
46,0
—
22,1
—
и
_
—
—
—
—
—
—
—
10-8 B0)
—
2-Ю-8
—
1,2-Ю-6
1,2- 10-в{20)
—
—
—
—
—
3-ю-9
—
—
—
—
ДЯисп
—
37,28
—
45.1725
31.9720
49,83
19.8Э2*
35,54
49,79
48,12
—
32,1026
61,42
—
23,36
48,12
53,39
62,01
39,80
32,26
57,07
—
42,30
48,21 !
298 Свойства органических растворителей
Апротонные растворители
Растворитель
Ацетоиитрил
Беизол
Гексан
Гептан
Декалии (дека-
гидроиафталии)
Дека и
1,1-Дихлорэтаи
1,2-Дихлорэтан
Изопентаи
Изопропилбеизол
(кумол)
Метилеидихлорид
Неопеитаи
Нитробензол
Нитрометаи
Нитроэтаи
Ноиан
Октан
Пеитаи
Сероуглерод
Тетралии (тетра-
гидронафталии)
Толуол
Углерод четырех-
хлористый
Хлороформ
Циклогексаи
Циклопе итан
Этилбеизол
Формула
CH3CN
сбнб
СН3(СН2LСН3
СН3(СН2NСНз
Ci0Hi8 (час-) .
(транс-)
СН3(СН2)8СНз
СН3СНС12
СН2С1СН2С1
(СН3JСНСН2СНз
СвН6СН(СН8J
СН2С12
С(СН3L
C6H6NO2
CH3NO2
CH3CH2NO2
СН3(СН2OСНз
CH3(CH2)eCH3
СНз(СН2KСНз
CS2
Ci0Hi2
СаНбСНз
CCU
CHCI3
CaHi2
СбНю
СдНвСгНб
е
38,0
2,3
1,92°
1.920
2,220
2,172°
2,0
10,5
10,4
1,82°
2,420
8,9
—
34,83°
35.930
28,1^0
2,020
1,920
1,820
2,642°
2,8
2,4'
2,220
4,7
2,02°
2,0
2,4
р
0,777
0.87420
0,655
0,679
0.89720
0.87020
0,7302°
1,168
1,23830
0,61520
0,86220
1.32620
0,61320
1,19380
1,130
1,038
0,7182°
0,702
0.62620
1,2632
0,966
0,867
1,584
1,480
0,744
0,740
0,863
п
1.3442320
1,5011220
1,37226
1,38512
1.481020
1.469520
1,40967
1,4145
1,44482<>
1.3537320
1,49152°
1,4216
1,342020
1.5525720
1,381882о
1,3902
1,405420
1,39505
1,357520
1,6319
1,5392
1.4969320
1.460720
1,4433
1,426622°
1,40363
1,4933
Свойства органических растворителей 299
'пл
—44,9
. 5,533
-95,34
-90,601
-43,01
-34
-26,673
-96,98
-35,87
-159,89
—96,028
-96,7
—16,550
5,76
-28,55
—89,52
-53,519
-56,795
—129,721
-111,9
-35,8
-95
-22,87
-63,5
6,554
-93,92
-94,98
кип
81,6
80,103
68,742
98,427
195,65
187,25
174,123
57,28
83,48
27,852
152,39
40,1
9,503
210,9
101,186
114,8
150,798
125,665
36,074
46,24
207,6
110,626
76,75
61,15
81,4
49,26
136,19
всп
-11
—
—
—
—
—
9
—
34
-14
—
—
—
—
—
13
—40
—43
—
—
—
—
20
свспл
540
—
—
—
—
—
413
—
500
580
—
482
—
—
—
—
—
90
—
536
—
—
—
—
. 420
|i
3,20
0
0
0
—
—
2,06
1,75
—
0,85
1,58
—
4,22
3,46
—
—
—
0
0
—
0,36
—
0
0
1\
0,34483°
0,600
0,2923
0,3903
2,901
1,956
0,8543
0,505
0,7303°
0,215
0,739
0,39930
—
1,6343°
О,612зо
0,661
0,6665
0,5136
0,2152
0,36520
2,003
0,59020
0,96920
0,542
0,898
0,416
0,637
0
28,45
28.8820
18.9415
20,8515
32.0820
29,8920
23.9220
24,19
23,435
15,О2о
27,69
27,25
—
43,920
36.8220
31,31
22,922°
21.8020
15,03°
32,42°
34,50
28,52°
26,15
26,6
25.6415
21,98
28,6
и
Ю-8 B0)
—
—
—
—
—
—
3-ю-10
—
—
—
—
ю-7
ю-7
—
—
—
2-Ю-10
—
—
4-Ю-18
—
—
ДЯИСП
32,75
33,85
31,55
36,55
— -
51,3625
31,8725
31,45
24,59
45,142S
29,30
21,78
40,79
34,00
41,5926
44,4426
41,48
26,43
26,78
43,85
37.9926
29,96
31,42
33,03
28,53
42,23
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Электропроводность водных растворов 861
УДЕЛЬНАЯ Y. И МОЛЯРНАЯ Л ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КОН-
ЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ 18 °С
ОЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
В нижеследующих таблицах приводятся значеиия удельной электропровод-
ности растворов Y. (в Ом-см), молярной электропроводности электролитов
в растворах Л (в Ом~ -см «моль ), ионной электропроводности ионов в рас-
творах К (в Ом~'«см2-моль~1).
Согласно инструкции по электрохимической номенклатуре. Комиссии по
электрохимии Международного союза чистой и прикладной химии—ИЮПАК
(см. журнал «Электрохимия;», 1975, т. 11, вып. 12, с. 1780), употребление термина
«эквивалентная электропроводностьэ ие рекомендуется. Поэтому во избежание
неоднозначности, ниже для величин Л или Я в каждом случае указано, к какой
единице электролита (например, СаС1г. '/гСаСИг. А1С1з, '/зАЮз) или какому
иону (например, Са2+; 1/2Са +, La3+, 1/зЬа3+) относятся соответствующие дан-
ные.
УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ х
СТАНДАРТНЫХ РАСТВОРОВ
ХЛ 1. 30% р-р H2SO4; 378 г 97% р-ра H2SO4 доводят водой до I л; плотность
при 18 °С pie = l,2f!3 г/смЗ.
М> 2.. Насыщенный р-р NaCl; Pis = 1,2018 r/смЗ.
J6 3. 1 н. р-р КС1; 74,555 г КС1 в 1 л р-ра при 18 °С; pj8=1.04492 г/смЗ.
К> 4. 17,4% р*р MgSO4; 552 г MgSO4-7H2O в 1 л воды; Pi8 = 1.109 г смЗ.
J6 5, 6 и 8. 0,1, 0,02 и С.01 и. р-ры КС1, приготовляются разбавлением 1 н. р-ра.
1*6 7. Насыщенный 'р-р CaSO4; употребляется для измерения электропроводности:
в случае малых емкостей.
№ 2
К» 6
№ 8
v. • 104, Ом-1 • см-1
О
10
14
16
18
20
22
24
25
26
28
30
32
34
36
5184
6408
6904
7151
7398
7645
7890
8135
8257
8378
8620
8860
9099
9335
9570
1345
1779
1967
2063
2161
2260
2360
2462
2513
2565
2669
2774
2880
2987
3095
654,1
831,9
906,3
944,1
982,2
1020,7
1055,4
1098,4
1118,0
1137,7
-_
_
_
*—
287,7
396,3
443,4
467.6
492,2
517,1
542,4
567,9
580,8
593,7
619.7
645,9
672,3
698,8
725,4
71,5
93,3
102,5
107,2
111,9
116,7
121,5
126,4
128,8
131,8
136,2
141,2
146,2
151,3
156,4
15,21
19,94
21,93
22,94
23,97
25,01
26,06
27,12
27,65
28,19
29,27
30,36
31,46
32,56
33,68
—
14,88
16,85
17,82
18,80
19,76
20,71
21,64
22,11
22,58
23,50
24,41
—
—
7,76
10,20
11,21
11,73
12,25
12,78
13,32
13,86
14,13
14,41
14,96
15,52
16,09
16,67
Электролит
AgNO3
V2BaCI2
V2Ba(NOaJ
»/2Ba(OHJ
V,CaCI,
V*Ca(NO3J
V2CdBr2
VaCdCl,
V2CdI2
tf
нтра
cc.)
<u eg
as
5
10
20
40
60
5
10
24
4,2
8,4
1,25
2,50
5
10
20
25
30
35
6,25
12,5
25
50
1
5
10
20
30
40
1
5
10
20
30
40
50
5
10
20
30
40
7
о
"o7
S
* О
256
476
872
1565
2101
389
733
1534
209
352
250
479
643
1141
1728
1781
1658
1366
491
804
1048
469
35,7
109
164
236
273
271
51,1
167
241
299
282
221
137
60,9
103,9
186
254
303
i
д
о
s
*а
о
7
<ё
83,4
74,3
62,0
45,0
31,1
77,7
69,8
53,0
63,0
51,2
169,4
160,2
68,6
58,3
40,6
32,12
23,87
16,13
61,5
47,9
28 2
6,10
48,2
28,4
20,4
14,3
9,30
6,18
50,1
29,2
20,2
11,39
6,47
3,40
1,49
21,4
17,5
14,2
11,7
9,35
Электролит
'/2Cd(NO3J
V2CdSO4
V2CoC32
V2CuCl2
V2CuSO4
V2FeSO4
HC1
HF
HNO3
V2H2SO4
к
я
ь 0
из о
я*
&&
5
10
20
30
40
5
10
30
36
2
10
15,2
24,2
1,35
9,0
18,2
35,2
5
10
15
3,67
7,10
18,97
5
10
20
30
40
1,5
4,8
24,5
6,2
12,4
24,8
37,2
49,6
62,0
5
10
15
20
•см"
~->7
? 0
289
513
827
956
903
146
247
436
421
233
890
1179
1258
187
716
924
699
189
320
421
154
258
461
3948
6302
7615
6620
5152
198
593
2832
3123
5418
7676
7545
6341
4964
2085
3915
5432
6527
¦моль"'
о
7
<o
65,5
55,7
41,0
28,7
18,35
29,0
23,3
11,02
8,25
54,3
38,7
31,8
19,0
93,6
49,3
31,6
9,2
28,7
23,1
19,19
30,8
25,8
15,37
281,0
219,1
126,2
69,8
39,1
-26.2
24,3
21,3
307,1
257,1
169,3
103,4
61,1
36,4
198,0
179,9
160,9
140,2
802 Электрохимия
1
Электролит
V2h,so4
VsHgCl,
i/2K2CO3
A5 °С)
\i,К2С2О4
КС1
7зКн2ро4
»/2KHSO4
KI
кон
A5 °С)
1
||
15
25
30
40
50
60
70
80
90
99,4
0,229
1,013
5,08
5
10
20
30
40
50
5
Ш
5
10
15
20
5
10
15
5
10
20
5
10
20
40
4,2
8,4
16,8
25,2
33,6
42,0
¦
i
и
о7
? о
7171
7388
6800
5405
3726
2157
1105
1075
85
0,44
1,14
4,24
561
1038
1806
2222
2168
1469
488
915
690
1359
2020
2677
238
400
584
821
1528
2769
338
680
1455
3168
1464
2723
4559
5403
5221
4212
оль"'
S
сч
и
7
119,2
98,9
63,8
37,9
20,27
9,36
3,91
3,224
0,228
2,59
1,51
1,07
74,2
65,7
52,4
39,4
26,45
13,16
78,3
70,8
99,9
95,2
91,5
88,9
62,63
50,95
26,30
21,61
19,41
16,37
108,3
104,9
103,4
94,1
188,4
168,9
131,5
96,8
65,4
39,4
Электролит
KNO3
'/2K2SO4
LiCl
'/2MgCI2
VSMg(NOsb
i/2MgSO4
A5 °C) -
V2MnCI2
A5 °C)
V2MnSO4
NH4C1
NH4NO3
A5 °C)
»/2(NH4JSO4
A5 °C)
к
s
a
U
5
10
15
20
5
10
2,5
5
10
20
30
40
5
10
20
30
5
10
5
10
20
25
5
10
20
25
4,978
10,443
25,21
5
10
20
25
5
10
30
50
5
10
20
30
•cm"
X О
454
839
1186
1505
458
860
410
733
1218
1676
1399
844
683
1128
1402
1061
438
770
263
414
476
415
526
844
1134
1090
190
372
425
918
1776
3365
4025
590
1117
2841
3633
552
1010
1779
2292
1
Si
4
О
s
СЧ
и
T
89,2
79,8
72,9
67,2
76,8
69,4
68,7
60,6
49,0
31,9
16,78
7,14
62,4
49,5
28,37
13,81
62,7
52,1
30,1
22,55
11,74
7,77
63,3
48,8
30,0
22,0
27,5
18,29
9,98
96,8
92,4
85,0
80,5
92,6
85,9
67,1
47,4
71,0
63,1
52,7
43,1
Электропроводность водных растворов
Электролит
NaCH3COO
'/2Na2CO3
NaCl
NaNO3
NaOH
V2Na2SO4
к
§
X %
fll CO
p
5
10
20
30
5
10
15
5
10
15
20
25
5
10
20
30
4
6
8
10
15
20
25
30
40
50
5
10
15
7
o7
X О
295
481
651
600
451
705
836
672
1211
1642
1957
2135
436
782
1303
1606
1628
2242
2729
3093
3490
3284
2717
2074
1206
820
409
687
886
моль"'
сч
и
7
47,3
37,5
24,20
14,16
45,5
39,9
25,5
76,0
66,2
57,8
49,9
42,0
71,8
62,3
48,5
73,1
156,3
140,5
125,6
111,7
80,0
53,95
34,22
20,83
8,44
4,30
55,6
44,7
36,7
Электролит
•/2NiSO4
•/2Pb(NO3J
A5 °C)
•/2SrCI2
V2Sr(NO3J
A5 °C)
•
•/2ZnCl2
A5 °C)
'/2ZnSO4
1
нтра
ICC.)
V TO
3,73
7,20
19,01
5
10
20
25
30
5
10
15
5
10
20
25
35
5
10
20 <
40
60
5
10
25
30
7
s О
153
254
452
191
322
521
600
668
483
886
1231
309
527
802
866
861
483
727
912
845
369
191
321
480
444
моль"'
3
30,6
25,4
15,07
60,4
48,7
35,8
31,3
27,6
73,3
64,3
56,8
62,8
51,4
35,9-
29,66
19,23
62,8.
45,3
26,1
10,12
2,iO
29,3
23,42
11,88
8,66
МОЛЯРНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ Л
РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ
И НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ ПРИ 25 °С
Электролит
Концентрация, моль/л
0,001
0,005
0.01
0,02
0,05
01
Л, Ом-1 • см2 • моль-1
AgNO3
»/2Ag2SO4
»аВаС1з
130,51
135,10
132,27
127,20
126,30
123,94
124,76
119,90
119,09
121,41
111,70
111,48
115,24
—
105,19
109,14
98,68
304 Электрохимия
Электропроводность водных растворов 305
«1 1
Электролит
'/2СаС12
V2CuSO4
НС1
HNO3
V2H2SO4
КВг
КВгОз
КСГ
КНСОз
KI
KNO3
V2K2SO4
а/зЬаС13
LiCl
V2MgCt2
V2Mg(NO3J
NH4CI
NaCH3COO
NaCl
Nal
V2Na2GO4
V2PbCl2
V2SrCl2
V2T12SO4
*/2ZnSO«
0.001
130,36
. 115,26
421,99
—
—
—
126,90
146,95
115,34
147,90
141,84
—
137,00
112,46
124,11
119,50
—
.88,50
123,74
124,25
124,15
138,70
130,33
147,80
115,53
I
0.005
124,25
94,07
415,30
—
—
146,09
123,40
143,95
112,24
144,50
—
139,80
124,50
109,40
118,31
113,70
—
85,72
120,65
121,25
117,15
126,80
124,24
137,30
95,49
(онцентрация, моль/л
0,01
120,36
83,12
411,60
406,00
336,80
143,43
121,00
141,40
110,08
142,30
—
134,40
121,80
107,32
114,55
110,05
141,28
83,76
118,51
119,24
112,44
118,20
120,29
130,00
84,91
0.02
115,65
72,20
406,70
—
—
140,48
117,80
136,65
107,22
139,40
132,41
128,10
115,30
104,65
110,04
105,70
138,33
81,24
115,76
116,70
106,78
107,60
115,54
120,90
74,24
0.05
108,47
59,05
398,40
393,30
299,20
135,68
112,40
133,65
—
134,70
126,31
118,15
106,20
100,11
103,08
99,00
133,29
76,92
111,06
112,79
97,75
91,30
108,25
107,10
61,20
0.1
102,46
50,58
390,40
385,00
251,20
131,39
107,20
129,00
—
130,80
120,40
109,90
99,10
95,86
97,10
93,40
128,75
72,80
106,74
108,78
89,98
—
102,19
¦96,00
52,64
МОЛЯРНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ Л КИСЛОТ
И ОСНОВАНИЙ ПРИ 18 °С
к к ч
онце
раци
оль/
Ж
и
Ж
о
о
ж
S
ж
о
ж
о
3
CD
ж
о
ж
ж
о
ж
0,001
0,005
0,01
0,05
о,\
0,5
1
3
б
10
41
20,0
14,3
6,48
4,60
2,01
1,32
0,54
0,285
0,049
377
373
370
360
351
327
301
215
152,2
64,4
л,
375
371
368
357
350
324
310
220
156
65,4
Ом-1-
106
93
85
—.
—
22
17,7
17,1
15,5
см2 «моль-1
361
330
308
253
225
205
198
166,8
135,0
70,0
—
207
191
180
_
—
—
—
28,0
13,2
9,6
4,6
3,3
1,35
0,89
0,364
0,202
0,054
234
230
228
219
213
197
184
140,6
105,8
44,8
208
203
200
190
183
172
160
108
69,0
20.2
ИОННАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ Я
В РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 18 °
Ион
С
Концентрация, моль/л
0,0001
0.0005
0.001
0.005
0.01
0.05
0.1
Ag+
V2Ba2+
V2Ca2+
Cs+
H+
K+
Li+
V2Mg2+
Na+
»/2Sr2+
T1+
Br~
СГ
СЮ3-
NOJ
ОН"
SChT
53,7
54,0
50,4
67,4
315
64,1
33,2
44,5
43,2
50,4
65,3
67,0
64,9
54,5
—
46,2
65,6
33,5
61,3
172
56,1
66,5
Я, Ом-1 -см2
53,1
52,6
49,0
66,9
312
63,7
32,8
43
42,8
49,0
64,8
66,5
64,4
54,0
_
45,8
65,3
33,1
60,8
171
55,7
65,0
52,8
51,4
48,0
66,6
311
63,3
32,5
42 .
42,4
47,9
64,2
66,1
64,0
53,6
60
45,5
64,9
32,8
60,4
171
55,4
63,8
• МОЛЬ
51,3
46,6
44,2
64,9
309
61,8
31,5
39
44,3
43,9
61,7
64,4
62,5
52,0
60
44,2
63,5
¦ 31,4
58,8
168
54,0
58,7
50,2
44
41,9
63,7
307
60,7
30,8'
37
40,5
41
60
63,7
61,5
50,9
55
43,2
62,7
30,4
57,6
167
53,2
55,5
46
—
35,2
60
301
57,2
28,8
31
37,9
—
54
60,6
57,9
46,5
43
40
60,1
26,6
53,3
161
50,5
45
ПРЕДЕЛЬНАЯ ИОННАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ Яо
В РАСТВОРАХ ПРИ БЕСКОНЕЧНОМ РАЗБАВЛЕНИИ
И ТЕМПЕРАТУРЕ 25 °С
44
32,0
58
294
55,1
27,5
28
36,4
50
59,1
55,8
44,0
38
38
24,2
50,8
157
49,1
40
Катион
Ag+
VsAl»+
V2Ba2+
V*Be»
CH3NH+
(CH3JNHJ
Xo, Ом '• cm2* моль" l
61,90
63
63,63
45
58,72
51,87 .
Катион
(CH3KNH+
V2Ca2+
i/2Cd'+
7зСе3+
V2Co2+
7зСг3+
Cs+
Xo, Ом 1«см2«моль '
47,25
59,50
54
69,8
52,8
67
77,30
Электрохимия
m
';• 'sit;
1 № «
¦1;
Юинон
^6. Ом*«см2*моль"| ч Катион
к+
¦»/аЛ _
/ ViMn2*
56,6
53,5
68
73,55
€9,7
38,72
53,05
53,5
,44,92
.32,66
Na+-
V2Pb2+
Rb+
V3
V3Sr2+
73,55
50,14
54
-70
77,88
64,7
59,45
74,7
56,6
Анион
Вг-
ВгО- _
СНзСОО"
C2HeGOp"
СзНуСОО"*
VsCp*-
*УгСО*~
¦ ¦
СЮ,
сю;
VaCrOf"
F" i '
7sFe{CN)J*
V*Fe(CN)j!~
Г
IOj
*о. Ом^-моль"'
78,14
65,74
54,59
40,90
35.8
,32,6
74,15
69,3'
44,50 .
' 76,30 -
64,6
67,36
85
55,4 ,.
100,9 -
110,5
78,84
40,54
¦
|
. Анион
ю;
мяо; .
*
NOj
no;
ой;
ро4н;
] / р ?"У^"" "
SCN"
SH"
'/2sof
VsS'jOf*
SO3HT
ViSeOj"
VaWO8"
Xo, Ом 1«см2-моль~1
; ! 54,55
;62,8 i
1- 74,5 '-' ¦ . j
72. ' A
71,46 j
198^ ш
36 i
v 57 fttS
¦ 66,5 Щ
.65' ;(,i||
80,02 *|j
¦ 85 ' :*Щ
m --/Щ
7B>7 .'-,f
69,4 I
"Ж
Числа переноса
ш
ПРЕДЕЛЬНАЯ ИОННАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ Хо
В РАСТВОРАХ^ ПРИ БЕСКОНЕЧНОМ РАЗБАВЛЕНИИ
Й РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ
*, °с
Na
Cs
сг
о, Ом-1 • см2 ¦ моль~
0
10
15
Л8
50
30
40
Б0
60
80
10Ь
ЧИСЛА ПЕРЕНОСА
Числа переноса катионов
в водных растворах при 25 °С
19:4
26.48
. 36,45
32,86
34,62
43,19
52,76
63,09
74,08
97,77
1233
26,5 •:
34,85
39,72 ,
42,75.
44,79 ,
55,67
. 67,49
79,89
93,26
121,12
150,5 \
40,7
53,16
59,76
63,86
66,63
80,87
96,03
111,74
328,04
161,63
194,8
.43,9
5б,ет
63,63
67,91
4 70,79
85,09
100,63
H6J66
113,05
166,68
200,8
44
56,70
63,36
67,55
70,42
84,51
99,65
115,37
131,42
164,54
197,0
41,0
54,22
61,33
65,71
'68^62
84,10
100,61,
117,57
135,55
172.07 s
.210,0
- •
Электролит
AgNOa
CaCla
HQ
КВг
KCHsCOO
Kei
Kl
icno» ;.
LiCl
Ш4С1
JNaCHaCOO
IfeCl
Na^SO4
0
0,464
0,438
0,821
0,485
" 0.Ш
0,491
0,489
0,507
0,479
0,477
0,336
0,491
0,551
, 0,396
0,386
Эквивалентная концентрация
0,01
0,465
0i426
0,825
G,4®3
0,650
0,490
0,488
0,508
Q,483
0,462
0,329
0,491
0,554
0,392
- 0^85:
0,02
0,465
0,422
0,827
6,483
0,652
0,490
0,488
0,509
0,485
0,458
0,326
0,491
0,555
0,390
#,384
0,05
0,466
0,414 "
0,829
0,483
0,657
0,490
0,488
0,509,
0,487
0,448
0^21
0,490
0,577
0,388
0,383
моль/л
0.1
0,468
0,406
0,831
0,483
0,661
0,490
0,488
0,510
0,489'
Qr438
0»31/
toi
0j559
0,385
0,383
0.2
0,395
0,834
0,484
...
0,489
0,489
0,512
0,491
0,423 ;
0,311
0,491
0,561
0,382
0,383
808 Электрохимия
Электроды сравнения 809
ЧИСЛА ПЕРЕНОСА АНИОНОВ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 18 °С
Электролит
AgNOa
BaBr2
ВаС12
Bal2
Ba(NO3J
CaBr2
CaGl2
CdBr2
CdCl2
Cdl2"
CdSO*
CsBr
CsCl
Csl
CuSO4
HC1
HNO3
H2SO4
KBrO3
KCH3COO
K2CO3
KC1
KC1O4
KOH
K2SO4
LiCl
LiOH
MgBr2
JVlgCl2
MgSO
NH4Br
NH4C1
NH4I
NaBr
NaCH3COO
Na2CO3
NaCl
Nal
NaOH
Na2SO4
0.01
0,526
—
0,554
—
—
0,565
0,570
0,570
0,558
0,613
—
—
—
0,167
0,165
0,175
—
—
0,504
—
—
0,506
0,670
—
—
—
0,615
—
0,507
—
0,605
—
0,604
—
—
0,608
0.02
0,526
0,578
0,554
0,574
—
0 578
0,578
o',57C
0,58
0,560
0,616
0,506
0,496
0,503
0,625
0,166
0,165
0,175
0,433
—
—
0,504
0,466
—
0,508
0,672
—
0,615
0,612
0,619
0,517
0,508
0,511
0,605
—
—
0,605
—
—.
0,610
Эквивалентная концентрация, моль/л
0.05
0,526
—
0,560
—
0,554
—
0,589
0,570
0,59
0,560
0,622
—
—
0,625
0,165
0,16
0,175
—
—
0,39
0,505
—
—
0,510
0,684
—
0,632
0,632
0,627
—
0,508
—
0,606
—
— •
0,608
0,619
0,81
0,617
0.1
0,526
0,592
0,580
0,585
—
0,592
0,60
0^571
0,62
0,683
0,631
0,507
0,506
0,503
0,627
0,164
—
0,175
0,430
0,33
0,40
0,506
0,464
0,735
—
0,687
0,85
0,650
0,648
0,650
0,64
0,519
0,509
0,516
—
0,44
0,33
0,611
0,624
0,82
0.2
0,522
—
0,592
—
0,545
—
0,60
0.610
0,65
0,840
0,651
—
—
—
0,643
0,163
—
0,175
—
0,33
0,41
0,506
—
0,736
0,515
0,700
0,85
—
0,68
0,65
—
0,509
—
—
0,43
0,33
0,620
—
0,«2
0,63
0.5
0,51
—
0,611
—
—
—
0,675
0,650
0,69
1,003
0,677
—
—
—
0,672
0,160
—
0,175
—
0,33
0,435
0,510
—
0,738
—
0,73
0,861
—
0,69
0,69
—
0,513
—
—
0,43
0,33
0,623
—
0,82
1,0
0,500
—
0,640
—
—
—
0,686
0,782
0,72
1,12
0,706
—
—
—
0.С96
0,155
—
0,175
—
0,331
0,404
0,515
—
0,74*0
—
0,740
0,87
—
0,709
0,75
—
0,514
—
—
0,425
0,331
0,637
—
0,825
2
0,476
—
0,657
—
—
0,700
_
0,745
1,22
0,746
—
—
—
0,720
—
—
—
—
0,332
0,413
0,515
—
—
—
0,745
—
— .
0,729
0,76
—
0,515
—
—
0,422
0,332
0,642
—
—
• з
0,710
__
0,767
.
_
0,192
0,333
0,404
0,506
—
—
—
0,752
—
—
0,747
0,76
—
0,516
—
—.
0,421
0,333
0,646
—
—
Электролит
RbBr
RbCl
Rbl
T12SO4
Эквивалентная концентрация, моль/л
0.01
—
0,02
0,505
0,503
0,502
0,525
0.05
0,525
0.1
0,508
0,506
0,503
0,525
0.2
—
0.5
—•
1.0
—
2
—
3
ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ
Все значения электродных потенциалов выражены в вольтах и даны по
отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при соответ-
ствующей температуре.
Водородный электрод
Pt (платинированная) | На {рц2 ** 101,325 кПа) 1 исследуемый раствор
Водородный электрод применяется для точных определений рН и при
измерениях перенапряжения выделения водорода. Электродная реакция:
Стандартный изобарно-пзотермическнй потенциал (энергия Гнббса) и.
следовательно, стандартный электродный потенциал этой реакцни при любой
температуре приняты равными нулю.
Потенциал водородного электрода ф зависит от активности ионов воден
рода с„+:
RT
flH
ф «*
Здесь R—газовая постоянная, f—число Фа радея
При стандартном парциальном давлении водорода, равном нормальному
атмосферному давлению A01,325 кПа) и условно принимаемом за единицу:
-—2.30259
R Т
рН
При 25 °С ф - -0,059 рН.
Для приведения потенциала водородного электрода к стандартному пар*
цнальному давлению водорода следует" учитывать барометрическое давление
в момент измерения и давление насыщенных паров над раствором. Для этого
следует вносить поправку Дф, вычисленную по формуле:
Ат 2.30 RT
Лф" 2F
где Pt—стандартное давление A01,325 кПа), Р—барометрическое давление, |
р—суммарное давление насыщенных пвров над раствором. х
Электрохимия
Поправки А<р для приведения потенциала водородного электрода к
нормальному парциальному давлению водорода
Табличные значения Дф рассчитаны для достаточно разбавленных водных
растворов, когда можно пренебречь понижением парциального давления паров
воды по сравнению со значением этого давления для чистой воды при той же
температуре.
Барометри-
ческое
• давление
кПа
мм
рт. ст.
Температура, СС
10
20
25
30
35
40
50
60
98,77
99
100
101
101,325
102
102,67
103
104
740
742,5
750
757,5
760
765
770
772,5
780
0,48
0,43
0,31
0,19
0,15
0,07
-0,01
—0,05
-0,17
0,64
0,60
0,46
0,33
0,29
0,20
0,12
0,08
-0,04
А<Р,
0,76
0,71
0,58
0,45
0,41
0,32
0,24
0,19
0,07
мВ
0,92
0,88
0,74
0,60
0,56
0,47
0,38
0,33
0,20
1,13
1,08
0,94
0,80
0,76
0,66
0,58
0,53
0,40
1,41
1,36
1,21
1,06
1,01
0,92
0,82
0,78
0,64
2,23
2,17
2,02
1,86
1,81
1,71
1,60
1,55
1,40
3,61
3,56
3,38
3,20
3,14
3,02
2,91
2,85
2,69
Каломельный электрод
Hg2Clj | KCI || исследуемый раствор
Каломельный электрод применяется в качестве вспомогательного электро-
да, характеризуется хорошей воспроизводимостью потенциала. Электродная
реакция:
2<?~ ^t 2Hg + 2Cl~
Стандартный электродный потенциал ф° (в В) этой реакции в интервале
температур 0—50 °С выражается формулой:
ф°-= 0.26647—3.465-10" (f—30) — 2,87-Ю~в <f—30J —
—8.5-Ю-9 (t—30)8
Электрод применяется в следующих разновидностях:
1. Насыщенный каломельный электрод, заполняемый насыщенным раство-
ром КС1. Электрод отличается наилучшей воспроизводимостью потенциала, но
имеет больший, чем другие разновидности, температурный коэффициент. По-
тенциал электрода (в В):
ф - 0.2438—6.5-10"" * (t—25)
2. Нормальный каломельный электрод, заполняемый 1 н. раствором КС1.
Потенциал электрода (в В):
Ф - 0,2828—2,4-10~ (t—25)
3. Децинормальный каломельный электрод, заполняемый 0,1 н. раствором
КС1. Потенциал электрода (в В):
<р - 0,3365—6-10~5 {t— 25)
Стандартные электродные потенциалы 311
Хлорсеребряный электрод
Ag | AgCl | СГ (исследуемый раствор)
Электрод применяется в качестве вспомогательного в средах, содержащих
хлорид-ион, в частности в неводных и смешанных растворителях. Электрод
характеризуется хорошей воспроизводимостью и устойчивостью потенциала.
Электродная реакция:
AgCI + e'
Ag + СГ
Температурная зависимость стандартного потенциала Ф° (в В) этого
электрода в водной среде в интервале температур 0—100 °С выражается
формулой:
Ф
0,22234—6,4-10"* (t—25)— 3.2-Г0~в (t—25>2
Значения стандартного потенциала хлор серебряного
электрода при различных температурах
t. °с
0
5
10
15
20
25
Ф°. В
0,23655
0,23413
0,23142
0,22857
0,22557
0,22234
t, °С
30
35
40
45
50
65
Ф°, В
0,21904
0,21565
0,21208
0,20835
0,20449
0,20056
/, °С
60
70
80
90
95
Ф°, В
0,19640
0,18782
0,1787
0,1695
0,1651
СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
В таблице приведены значения стандартных электродных потенциалов
(?°) при температуре 25 °С и нормальном атмосферном давлении A01,325 кПа);
все величины Е° выражены по отношению к потенциалу стандартного водо-
родного электрода.
Электродный процесс
Азот
3N2 + 2е~ = 2N3
3N2 + 2H+ + 2e- = 2HN3
N2 + 4Н2О + 2е~ = 2NH2OH -f 2OH~
N2 + 4Н2О + 4е~ = N2H4 + 4ОН~
N2 + 8Н2О + 6е~ = 2NH4OH + 6ОГГ
NO2 + Н2О + е" -» NO + 2OH"
?°, в
-3,4
-3,1
—3.04
-1,16
-0,74
-0,46
$12 Электрохимия
У , Электродный процесс
NOJ + 6Н2О + 6е~ = NH4OH + 7ОН~
NO" + 2Н2О + Зе" = N0 + 40Н"
NOJ + 7Н2О + 8е" = NH4OH + 90Н~
NOJ + Н2О + 2е" — NOJ + 20Н~
N2 + 6Н+ + бе" = 2NH3
N2H4 + 4Н2О + 2е~ = 2NH4OH + 20Н"
N2 + 8Н+ + бе" = 2NHJ
2N0~ + 4Н2О + 6е~ = N2 + 80Н~
NH20H + 2Н2О + 2е~ *= NH4OH~ + 20Н"
2NO2 + 4Н2О + 8е~ = N2 + 80Н~
NOJ + 2Н+ + е~ = N02 + Н2О
2N0 + 2Н2О + 4е~ = N2 + 40Н~
HNO2 + 7Н+ + 6е~ = NH+ + 2Н2О
N0" + ЮН+ + 8е" = NH+ + ЗН2О
2NO2 + 2e" = 2NO2"
N20 + Н20 + 2е" = N2 -f 20H~
NOJ + 4Н+ + Зе" = N0 + 2Н2О
HNOZ + Н+ + е" = NO + Н20
N02 + Н+ + е~ = HNOa
2N0J + ЮН4" + 8е~ = N20.+ 5H2O
2N0g + 12Н+ + Юе" = N2 + 6Н2О
2HNO2 + 4Н* + 4е~ = N20 + ЗН2О
2NO2 + 8Н1" + 8е~ — N2 + 4Н2О
2HNO2 + 6Н+ + бе" = N2 + 4Н2О
2N0 + 4Н* + 4е~ = N2 + 2Н2О
N20 + 2Н+^+ 2е~ — N2 + Н20
Е°. В
—0,15
-0,14-
—0,12
0,01
0,057
0,1
0,275
0,41
0,42
0,53
0,78
0,85
0,864
0,87
0,88
0,94
0,957
1,00
1,09
1,116
1,246
1,297
1,36
1,45
1,678
1,766
Стандартные электродные потенциалы 313
Электродный процесс
Актиний
Алюминий
A10J + 2Н2О + Зе- « А1 + 4ОН~
А1(ОНK + Зе" = А1 + ЗОН"
A1FJJ- + Зе" = Al + 6F"
А1@НK + ЗН+ + Зе" = А1 + ЗН2О
A10J + 4Н+ + Зе" = А1 + 2Н2О
Барий
Ва2+ + 2е" = Ва
' Бериллий
Ве2+ + 2е" = Be
Ве(ОНJ + 2Н+ + 2е" = Be + 2Н2О
ВеО2," + 4Н+ + 2е~ = Be + 2Н2О
Бор
Вр7 + Зе~ = В + 4F"
Н3ВОз + ЗН+ + Зе" =* В + ЗН2О
ВО|~ + 6Н+ + Зе- =* В + ЗН26
Бром
2ВгО" + 2Н2О + 2е" = Вг2 + 4ОН~
2ВЮ" + 6Н„О + Юе" = Br2 + 12OH"
з + 2Н2О + 4е~ =• ВгО~ + 4ОН~
BrOJ + ЗН2О + бе" = Вг" + 6ОН~
ВгО" + Н2О + 2е~ = Вг" + 2ОН~
Вг" + 2е" = ЗВг~
Вга (ж
-2,6
—2,35
-2,31
—2,07
-1,663
-1,471
—1^62
-2,905
-1,847
—1,820
-0,909
-1,04
-0,869
-0,165
0,45
0,50
0,54
0,61
0,76
1,05
1,065
814 Электрохимия
Стандартные электродные потенциалы 315
г Электродный процесс
BrOJ + 6Н+ + бе" = Вг~. + ЗН2О
НВгО + Н+ + 2е~ = Вг~ + Н2О
2ВЮ7 + 12Н1" + Юе"" = Вг2 + 6Н2О
2НВгО + 2Н4" + 2в" = Вг2 + 2Н2О
Ванадий
V2+ + 2е~ = V
V3+ + е" = V2+
VO+ +. 4Н+ + 5е" = V + 2Н2О
VO2+ + е- = VO+
vo2+ + 2н+ + в: = v3+ 4- н2о
VO+ + 4Н4" + Зе" = V2+ 4- 2Н2О
V2O5 4- 6Н+ 4- 2е~ = 2VO2+ 4- ЗН2О
. VO+ 4- 2Н+ 4- в" = VO2+ 4- Н2О
VOJ" 4- 6Н+ 4- 2е~ = VO+ 4- ЗН2О
H2VOJ 4- 4Н+ 4- е" = VO2+ 4- ЗН2О
Висмут
Bi2O3 4- ЗН2О 4- 6е~ = 2Bi 4- 6ОН"
ВЮС1 4- 2Н+ 4- Зе~ = Bi 4- Н2О 4- С1"
Bi3+ 4- Зе" = Bi
BiO+ 4- 2Н+ 4- Зе~ = Bi 4- Н2О
Bi2O3 + 6Н+ 4- 6е~ = 2Bi 4- ЗН2О
Водород
Н2 4- 2е~ = 2Н~
2Н2О 4- 2е~ = Н2 4- 2ОН~
2Н+4-2е" = Н2
Н2О2 + 2Н+ 4- 2е" = 2Н2О
?°, В
1,44
1.34
1.52
1;59
-1.175
-0,255
i -0,25
—0,044 ^
0,337
0,360
0,958
1,004
1,256
1,314
—0,46
0,16
0,215
0,320
0,371
—2,251
—0,828
0,0000
1,776
Электродный процесс
Вольфрам
WO*- + 4Н2О 4- 6е~ = W 4- 8ОН"
WO2 4- 4Н+ 4- 4е~ — W 4- 2Н2О
WO3 4- 6Н* 4- бе" = W 4- ЗН2О
W2O6 4- 2Н+ 4- 2е~ = 2WO2 4- Н2О
2WO3 4- 2Н1" 4- 2е" — W2O5 4- Н2О
WO2"" 4- 8Н+ 4- бе" = W 4- 4Н2О
2WO2" 4- 6Н* 4- 2е" = W2O6 4- ЗН2О
Гадолиний
Gd3+ 4- Зе- «= Gd
Галлий
Ga3+4-3e- = Ga
Гафний
Hf*+4-4e- = Hf
НЮ2 4- 4Н* 4- 4е" = Hf 4- 2Н2О
Германий
H2Ge03 4- 4Н+ 4- 2е" = Ge2+ 4- ЗН2О
GeO2 4- 4Н+ 4- 4е" = Ge 4- 2Н2О
H2GeO3 4- 4Н* 4- 4е" = Ge 4- ЗН2О
Ge2+ + 2е~ = Ge
Гольмий
Но3+ 4- Зе~ = Но
Диспрозий
Dys+ 4- Зе- = Dy
Е° В
— 1,05
-0,119
—0,09
—0,031
—0,029
0,049
0,801
—2,397
—0,53
-1,70
-1,57
—0,363
—0,15
—0,13
0,000
—2,319
-2,353
Европий
Еи2+ 4- 2е~ = Ей
Еи3+ 4- е- = Еи2+
—3,395
—0,429
816 Электрохимия
Электродный процесс
Железо
FeS + 2е" = Fe + S2~
Fe(OHJ + 2е~ => Fe + 2ОН~
FeCO3 + 2e" = Fe + COf
Fe(OHK + e" = Fe(OHJ + OH"
Fe2+ + 2e~ = Fe
Fe3O4 + 8H+ + 8e~ = 3Fe + 4H2O
Fe2O3 + H2O + 2H+ + 2e~ = 2Fe(OHK
Fe2O3 + 6H+ + 6e~ = 2Fe + 3H2O
Fe(OHJ + 2H+ + 2e~ = Fe + 2H2O
Fe3+ + 3e~ = Fe
Fe(OHK + 3H+ + Be" = Fe + 3H2O
Fe(OHK + H+ + e" = Fe(OHJ + H2O
Fe(CNK." + e~ = FefCN)*-
Fe3+ + e- = Fe2+
Fe3O4 + 8H+ + 2e' = 3Fe2+ + 4H2O
FeO^ + 8H+ + 3e" = Fe3 + 4H2O
Золото
Au(CNO + e" = Au + 2CN""
Au3+ + 2e~ — Au+
Au3+ + 3e- = Au
Au+ + e" =» Au
Иод
107 + 2H2° + 4e~ = IO" + 40H"
2107 + 6H2O + lOe~ = I2 + 120H"
107 + 3H2O + 6e~ = Г + 60H"
210" + H20 + 2e~ = I2 + 40H"
10" + H20 + 2e" = Г + 20H"*
12 + 2е" = 2Г
.13- + 2.-«ЗГ
я0, в
—0,95
-0,877
—0,756
—0,56
—0,440
-0,085
—0,057
—0,051
—0,047
-0,037
0,059
0,271
0,356
0,771
0,980
1,700
—0,61
1,401
1,498
1,692
0,14
0,21
0,25
0,45
0,49
0,536
0,545
Стандартные электродные потенциалы 317
Электродный процесс
10, + 2Н2О + 4е~ = 10" + 4ОН"
НЮ + Н+ + 2е~ = Г + Н2О
107 + 6Н+ + бе" = Г + ЗН2О
107 + 5Н+ + 4е~ =- НЮ + 2Н2О
2107 + 12Н+ + Юе- = 12 + 6Н2О
2НЮ + 2Н+ + 2е~ -= 12 + 2Н2О
НВ1О, + Н+ + 2е" = 107 + ЗН2°
ИриДий
1гО2 + 4Н+ + 4е~ = 1г + Н2О
Ir3* + Зе~ == 1г
Иттербий
Yb3+ + е- = Yba+
Иттрий
Y3+ + Зе- = Y
Кадмий
CdS+2e" = Cd+ ^2"
Cd(CNJ" + 2е~ = Cd + 4CN"
Cd(OHJ + 2e~ = Cd + 2OH"
Cd(NH3J+ + 2е~ = Cd + 4NH3
Cd2+ + 2e- = Cd
Cd(OHJ + 2H+ + 2e" — Cd + 2H2O
CdO + 2H+ + 2e" _ Cd + H2O
Калий
K+ + e"-K
Кальций
Ca(OHJ + 2e" ¦= С a + 2OH~
Ca- + 2e--Ca
-^E°, В
0,56
0^9"
1,085
1,14
1,19
1,45
1,60
0,93
1,15
—1,205
-2,372
—1,175
—1,09
—0,81
-0,61
—0,403
0,005
0,063
—2,924
—3,03
-2,866
318 Электрохимия
У Электродный процесс
Кислород
О2 + 2Н2О + Ае" = 4ОН~
О2 + 2Н+ + 2е~ = Н2О2
О2 + 4Н+ + 4е~ = 2Н2О
О3 + Н2О +.3е~ = О2 + 2ОН"
О3 + 6Н+ + 6е" = ЗН2О
Н2О2 + 2Н+ + 2е~ = 2Н2О
О3 + 2Н* + 2е~ = О2 + Н2О
Кобальт
p-CoS + 2е~ = Со + S2"
a-CoS + 2е" = Со + S2"
Со(ОНJ + 2е- = Со + 2ОН"
СоСО3 + 2е~ = Со 4- СО2,"
Co(NH3J+ + 2е" = Со + 6NH3
Со2+ + 2е~ = Со
Со(ОНJ + 2Н+ + 2е~ = Со + 2Н2О
СоО + 2Н+ + 2е~ = Со -f- H2O
Со(ОНK + е" = Со(ОНJ + ОН"
Со3+ + Зе- == Со
Со3+ + е- = Со2+
Кремний
SiO2" + ЗН2О + 4е" = Si + 6ОН~
SiF2." + 4е~ = Si + 6F~
SiO2 (кварц) + 4Н* + 4е~ = Si + 2Н2О
H2Si03 (водн.) + 4Н++ 4е~ = Si + ЗН2О ,
SiO2" + 6Н+ + 4е~ = Si + ЗН2О
Si + 4H+ + 4e: = SiH4
Лантан
La3+ + Зе- = La
Е°, В
0,401
0,682
1,228
1,24
1,511
1,776
2,07
• -1,07
—0,90
-0,73
-0,64
-0,42
-0,277
0,095
0,166
0,17
0,33
1,808
-1,7
-1,2
—0,857
—0,789 "
—0,455
0,102
-2,522
Стандартные электродные потенциалы 819
Электродный процесс
Литий
Ll* + e- = Li
Магний
Mg(OHJ + 2е~ = Mg + 2OH"
Mg2+ + 2e~ — Mg
Mg(OHJ + 2Н+ + 2е" = Mg + 2Н2О
Марганец
МпСО3 + 2е" = Мп + СО2.-
Мп2+ + 2е- == Мп
Мп(ОНJ + 2Н1" + 2е" = Мп + 2Н2О'
4 4
МпО7 + 2Н2О + Зе" -. МпО2 + 4ОН"
МпО2 + 4Н+ + 2е" = Мп2+ + 2Н2О .
Мп2О3 + 6Н+ + 2е" «= 2Мп2+ + ЗН2О
МпО7 + 8Н+ + 5е' = Мп2+ + 4Н2О
Мп3+ +* е~ — Мп2+
MnOJ + 4Н+ + Зе" «= МпО2 + 2Н2О
МпО2" + 4Н+ + 2е" — МпО2 + 2Н2О
Медь
Cu2S+2e"«=2Cu+S2"
CuS + 2e" = Cu+S2"
Cu(CN)" + е" «¦ Си + 2CN"
Си2О + Н2О Ч- 2е* -= 2Си + 2ОН"
Си(ОНJ 4- 2е~ = Си 4- 2ОН"
Cul 4- е" -н Си 4- Г
Cu(NH3)* 4- е" = Си 4- 2NH3
Cu(NHdJ+ 4- 2е" шш Си 4- 4NH3
CuIJ4.e- = Cu + 2I"
Е°, В
-3,045
-2,69
—2,363
-1,862
-1,48
-1,179
-0,727
0,564
0,60
1,228
1,443
1,507
1,509
1,692
2,257
—0,89
—0,71
—0,43
—0,36
—0,22
—0,185
-0,12
-0,07
0,00
820 Электрохимия
f Электродный процесс
CuBr + е~ = Cu + Br~"
СиС1 + е" = Си + СГ
Cu2+ + e~ = Cu+
2Cu2+ + H2O + 2eT = Cu2O + 2H+
Cu+ + e- = Cu
CU2+ + Cl" + e" = CuCl
CuO + 2H+ + 2e~ = Cu + H2O
Cu(OHJ + 2H+ + 2e" = Cu + 2H2O
Cu2+ + Br~ + *r = CuBr
2CuO + 2H+ + 2e~ = Cu2O + H2O
Cu2+ + r+e-=CuI
Молибден
H2MoO4 + 2H+ + 2e~ = MoO2 + 2H2O
MoO2" + 4H2O + 6e~ = Mo + 8OH~
Mo8+ + 3e- = Mo
MoO2 + 4H* + 4e~ = Mo + 2H2O
MoO2" + 8H* + 6e" «= Mo + 4H2O
МоОз + 2H+ + 2e" = MoO2 + H2O
MoO2" + 4H+ + 2e" = MoO2 + 2H2O
Натрий
Na+ + e~ = Na
Неодим
Nd3+ + 3e~ = Nd
Нептуний
Np3+ + Ze~ = Np
j^p4+ 4. e- = Np3+
NpO* + 4H* + 2e" = Np3+ + 2H?O
NpO+4-e-^NpOj
NpOj+ + e" и NpO*
Np2O5 + 2H+ + 2e~ = 2NpO2 + H2O
E°. В
0,03
0,137
0,153
1 0,203
0,520 ^
0,538
0,570
0,609
0,640
0,669
0,86
-1,091
— 1,05
-0,200
—0,072
0,154
0,320
0,606
-2,714
-2,431
-1.856
0,152
0,451
0,564
1,149
1,253
Стандартные электродные потенциалы 321
Электродный процесс
Никель
Y-NIS + 2е~ = Ni + S2"
a-NiS+2e~ = Ni + S2~
Ni(OHJ + 2е" = Ni + 2ОН"
Ni(NH3)f + 2e" = Ni + 6NH3
NiCOs + 2e~ = Ni + СО2"
Ni2+ + 2e~ = Ni
Ni(OHJ + 2H+ + 2e~ = Ni + 2H2O
NiO + 2H+ + 2e" = Ni + H2O
Ниобий
Nbs+ + 3e~ = Nb
NbO + 2H4" + 2e~ = Nb + H2O
Nb2O5 + 10H+ + Юе" = 2Nb + 5H2O
NbO2 + 2H+ + 2e~ = NbO + H2O
Nb2O6 + 2H+ + 2e~ = 2NbO2 + H2O
Олово
SnS+2e~ = Sn+S2~
SnF2" + 4e~ = Sn + 6F~
Sn2+ + 2e- = Sn
SnO2 + 2H+ + 2e~ = SnO + H2O . .
SnO2 +.4H* + 4e~ = Sn + 2H2O
SnO + 2H+ + 2e~ = Sn + H2O
Sn(OHJ + 2H+ + 2e~ = Sn + 2H2O
Sn4+ + 2e- « Sn2+
Осмий
OsO2 + 2H2O + 4e" = Os + 4OH"
OsO4 + 8H+ + 8e~ = Os + 4H2O
Os2+ + 2e- = Os
OsO4 + 4H+ + 4e" == OsO2 -*- 2H2O
V2I1 ^ак 1118
E° В
-1,04
-0,83
-0,72
-0,49
-0,45
. -0,250
0,110
0,116
-1,1
-0,733
-0,65
-0,625
-0,289
-0,94
-0.25
-0,136
-0,108
-0,106
-0,104
-0,091
0,151
-0,15
0,85
0,85
0,96
822 Электрохимия
J
Электродный процесс
Палладий
Pd(OHJ + 2e~ - Pd + 2OH~ •
Pdl|~ + 2е~ - Pdl2" + 2Г
PdO + 2Н+ + 2е" «* Pd + Н2О
PdCl|" + 4е~ «=» Pd + 6СГ
Pd2+ + 2e- = Pd
PdBr2" + 2е - PdBr2" + 2ВГ
PdO2 + 2H* + 2e" «= PdO + H2O
PdClJ" + 2e- - PdCl2" + 2СГ
Платина
PtS+2e"«-Pt + S8"
PtS2 + 2e~ =» PtS + S2"
Pt(OHJ + 2e~ - Pt + 2OH"
PtlJ~ + 2e"«PtI2" + 2r
PtBr2" + 2e~ «=>Pt + 4Br"
PtBr2" + 2e~ «- PtBr2" + 2ВГ
PtClf + 2e" « PtCl42" + 2СГ
PtCl2" + 2e~ = Pt + 4СГ
Pt(OHJ + 2H* + 2e" шш Pt + 2H2O
PtO2 + 2H* + 2e" «= Pt(OHJ
Pt2+ + 2e" =» Pt
Плутоний
Pu8+ + 3e- = pu
Pu2O3 + 61^ + 6e~ » 2Pu + 3H2O
2PuO2 + 2H* + 2e~ « Pu2O3 + H2O
PuO2 + 4H+ + e~ «= Pu3+ + 2HaO
PuO2+ + f = PuO+
Б», В
0,07
0,623
0,896
0,96
0,987
0,993
1,283
1,288
-0,95
-0,64
0,15
0,393
0,58
0,59
0,720
0,73
0,980
1,045
1.188
-2,031
-1,592
-0.455
0,862
0,928
Стандартные электродные потенциалы 828
Электродный процесс
Pu«+ + е- = Pu3+
PuOf + 4H+ + Зе- ¦= Pu8+ + 2H2O
PuOf + 2e~ =- PuO2
Pu(OHL + 4H+ + e' = Pu3+ + 4H2O |
PuO3 + H2O + 2H+ + в' - Pu(OHL
PuO3 + 2H* + 2e" - PuO2 + H2O
^ Празеодим
Pr3* + 3e~ — Pr
Прометий
Pm8+ + 3e- = Pm
Рений
ReO7 + 2H2O + 3e" - ReO2 + 4OH"
ReO; + 4H2O + 7e" — Re + 8OH~
ReO2 + 4H+ + e- - Re3+ + 2H2O
ReO2 + 4H+ + 4e~ ¦= Re + 2H2O
Re8+ + 3e~ «= Re
ReO; + 8^ + 7e" «= Re + 4H2O
ReO3 + 2H* + 2e" «= ReO2 + H2O
ReOJ + 8H+ + 4e" = Re8+ + 4H2O
ReO; + 4H+ + 3e" = ReO2 + 2H2O
ReOJ + 2H+ + e- «= ReO3 + 2H2O
ReO2" + 8H+ 4- 3e~ = Re3+ + 4H2O
Родий
RhClff + 3e" = Rh + 6СГ
Rh2O3 + 6H* + 6e" = 2Rh + 3H2O
RhO2+ + 2H+ + e" = Rh9* + H2O
RhO2" + 6H+ + 2e = RhO2+ + 3H2O
i/. 11*
в0, в
0,967
1,017
1,092
1,182
1,325
1,485
—2,462
-2,423
-0,596
—0,584
0,157
0,28
0,3
0,37
0,4
0,422
0,510
0,77
0,705
0,44
0,87
1.4
1,46
824 Электрохимия
1
т Электродный процесс
Ртуть
HgS4-2^ = Hg4-S2-
Hg(CNJ" +.2е~ = Hg 4- 4CN~
Hg2I2 4- 2е~ =, 2Hg 4- 2Г
Hgl2-4-2e" = Hg4-4r
HgO (красная) 4- H2O 4- 2е" — Hg 4- 2ОН"
Hg2Br2 4- 2е~ = 2Hg + 2Br-
HgBr2" 4- 2e- = Hg 4- 4Br"
Hg2Cl2 4- 2e- = 2Hg + 2C1"
HgCl2-4-2e- = Hg4-4Cl-
Hg2SO44-2e-=2Hg4-SO2-
Hg2+4-2e~ = 2Hg
Hg2+ 4- 2e- = Hg
2Hg2+4-2e" = Hg2+
HgO 4- 2H4 4- 2e" = Hg-f H2O
Рубидий
Rb+ 4. e- U Rb
Рутений
Ru2+ 4- 2e- = Ru
RuO; 4- e- = RuO2"
RuCl3 4- 3e- = Ru 4- 3C1"
RuO2 4- 4H+ 4- Ae- — Ru 4- 2H2O
RuO4 4- e- = RuO7
Самарий
Sm8+4-3e- = Sm
Свинец
PbS 4- 2e- = Pb 4- S2"
PbO 4- H2O 4- 2e" = Pb 4- 2OH~
PbCO8 4- 2e" = Pb + CO2-
EP, В
-0,69
-0,37
-0,041
-0,04
0,098
0,140
0,21
0,268
0,48
0,615
0,788
0,850
0,920
0,926
—2,925
0,45
0,6
0,68
0,79
1,00
-8,121
-0,93
-0,58
—0,506
Стандартные электродные потенциалы З-S
Электродный процесс
РЫ2 + 2е" = Pb 4- 2Г
PbSO4 4- 2е" = Pb 4- SO2"
PbF2 4- 2e- = Pb 4- 2F~
PbBr2 4- 2e- = Pb + 2Br-
PbCl2 + 2e~ = Pb 4- 2СГ
Pb2+ 4- 2e- = Pb
PbO2" 4- H2O 4- 2e" = PbO2" 4- 2OH~
PbO 4- 2H+ 4- 2e" = Pb 4- H2O
Pb(OHJ 4- 2H+ 4- 2e" = Pb 4- H2O
PbO2 4- H2O 4- 2e~ = PbO 4- 2OH"
Pb3O4 4- 2H+ 4- 2e" = ЗРЬО 4- H2O
PbO2 4- 4H+ + 2e" = Pb2+ 4- 2H2O
PbO2 4- SO2" 4- 4H+ 4- 2e~ = PbSO4 4" 2H2O
Pb4+ 4- 2e" = Pb2+
Селен ч
Se 4- 2e~ = Se2-
Se 4- 2H+ 4- 2e"-= H2Se
SeO2" 4- 3H2O 4- 4e" = Se 4- 6OH~
SeO2" 4- H2O 4- 2e" = SeO2" 4- 2OH"
H2Se03 4- 4H+ + Ae" = Se 4- 3H2O
SeO2" + 4H+ 4- 2e~ = H2Se03 4- H2O
Сера
SO2" 4- H2O 4- 2e" = SO2" 4- 2OH"
2SO2~ 4- 5H2O 4- 8e~ = S2O2" 4- Ю0Н~
SO2" 4- 4H2O 4- 2e~ = SO2" 4- 2OH~
2SO2~ 4- 3H2O 4- 4e" = S^O2" 4- 6OH"
S2-4-2e~ = 2S2-
S 4- 2e~ = S2-
2S 4- 2e- = S J"
E°. в
-0,365
—0,356
—0,350
—0,280
—0,268
—0,126
0,2
0,248
0,277
1 0,28
0,972
1,449
1,685
1,694
-0,92
—0,40
—0,366
0,05
0,741
1,15
-0,93
—0,76
—0,75
—0,58
-0,524 ,
—0,48
—0,476
826 Электрпгимия
Стандартные электродные потенций ш 327
v Электродный процесс
S 4- Н+ 4- 2е" = HS"
si°3~ + 6Н+ 4- &е~ = 2S2" 4- ЗН2О
SO2" 4- 8Н+ 4- 8е~ = S2" 4- 4Н2О
S 4- 2Н+ 4- 2е" = H2S
SO2" 4- 4Н+ 4- 2е" = H2SO3 4- Н2О
SO2" 4- 6Н+ 4- бе" = S2" 4- ЗН2О
2SO2" 4- ЮН+ 4- Be" = S2O2" 4- 5Н2О
SO2" 4- ЮН+ 4- 8е~ = H2S 4- 4Н2О
SO2" 4- 8Н+ 4- бе" = S 4- 4Н2О
H2SO3 4- 4Н+ 4- 4е~ = S 4- ЗН2О
S2O2" 4- 6Н+ 4- 4е" = 2S 4- ЗН2О
2SO2" + 6Н+ 4- 4е" = S2O2- 4- ЗН2О
S2O|~ 4-2е~ = 2SO2"
Серебро
o-Ag2S 4- 2е- = 2Ag + S2~
Ag(CNJ" 4- е~ = Ag 4- 2CN"
AgI4-«~ = Ag4-r
AgCN 4- e" = Ag 4- CN"
Ag(S2O3)^- 4- e" = Ag 4- 2S2O2~
AgBr 4- e- = Ag 4- Br"
ArrC\ _L o" An _1_ C\"
¦Agt-1 T 6 —-Ag-f-L.1
Ag2O 4- H2O 4- 2e" = 2Ag 4- 2OH~
Ag(NH3JH4-e- = Ag4-2NH3
Ag2Cr64 4- 2e" = 2Ag 4- CrO2-
Ag2C2O4 4- 2e" = 2Ag 4- C2O2"
AgBrO3 4- e~ = Ag 4- ВгОз"
2AgO 4- H2O 4- 2e" = Ag2O 4- 2OH"
Ag+ 4- e~ = Ag
Ag2O 4- 2H+ 4- 2e~ = 2Ag 4- H2O
2AgO + 2H+ 4- 2e~ = Ag2O + H2O
E°. В
-0,065
-0,006
0,149
0,17
0,17
0,231
0,29
0,31!
0,357
0,449
0,5
0,703
2,010
-0,69
—0,29
-0,152
—0,04
0,01
0,071
0,222
0,344
0,373
0,446
0,472
0,55
0,60
0,799
1,173
1,398
Электродный процесс
°, В
Sc3+ + Ье- = Sc
Sr2+ + 2e~ = Sr
Скандий
Стронций
Сурьма
SbO~ + 2H2O + 3e~ = Sb + 4ОН"
Sb + 3H+ + Зе~ = SbH3
SbO~ + H2O + 2e" = SbO2 + 2OH"
Sb2O3 + 6H+ + 6e~ = 2Sb + 3H2O
SbO+ + 2H+ + 3e~ = Sb + H2O
SbO" + 2H+ + 3e~ = SbOJ + H2O
SbO7 + 4H+ + 3e~ = Sb + 2H2O
Sb2OB + 6H+ + 4e~ = 2SbO+ + 3H2O
Sb2O6 + 4H+ + 4e~ = Sb2O3 + 2H2O
Таллий
T12S + 2e~ = 2T1 + S
Tl I + e~ = T1 + Г-
TIBr + e- «= T1 + Br-
T1OH + e~ = T1+ OH"
Ti+ + e~ = Tl
Tl(OHK + 2e~ = T1OH + 2OH~
TI2O3 + 3H2O + 4e~ = 2T1+ + 6OH"
T1OH + H+ + e~ = Tl -f H2O
Tl3+ + 2e~ •= Tl+
Тантал
Ta2O6 + 10H+ + 10e~ = 2Ta + 5H2O
-2,077
—2,888
—0,675
—0,51
—0,43
0,152
•,0,212
0,353
0,446
0,58
0,671
-0,93
-0,753
-0,658
-0,557
-0,344
-0,336
-0,05
0,02
0,778
1,252
-0,750
.
328 Электрохимия
Стандартные электродные потенциалы 329
Электродный процесс
Теллур
Те + 2е~ = Те2-
Те + 2Н+ + 2ё" = Н2Те
ТеО2" + ЗН2О + 4е- = Те + 6ОН"
ТеО2 + 4Н+ + 4е~ = Те + 2Н2О
TeOf. + 2Н+ + 2е~ = ТеО2" + Н2О
Н6ТеО6 + 2Н+ + 2е~ = ТеО2 + 4Н2О
ТЬ3+ + Зе- = ТЬ
ТсО2 + 4Н+
Тербий
Технеции
= Тс2+ + Н2О
ТсО2 + 4Н+ + 4е~ = Тс + 2Н2О
Тс2+ + 2<г = Тс
ТсО; + 8Н+ + be' = Тс2+ + 4Н2О
+ 2Н+ + 2е~ = ТсО
2 + Н2О
Титан
Ti2+ + 2е- = Ti
TiO + 2Н+ + 2е~ = Ti + Н2О
TiO2 + 4Н+ + 4е~ = Ti + 2Н2О
TiO2 (рутил) + 4Н+ + е~ = Ti3+ + 2Н2О
TiO2 (рутил) + 4Н* + 2е" = Ti2+ + 2Н2О
Ti3+ + е- = Ti2+
TiO2+
TiO2+
Th4+ -
ThO2-
4-2H+
4-2H+
h4e- =
TH+-
4-2e-
-f- e~ =
Th
\-4e~-.
= Ti2+ 4- H2O
= Ti3+4-H2O
Торий
= Th 4- H2O
Е°, В
-М4
-0,72
—0,57
0,529
0,892
1,02
-2,391
0,144
0,272
0,4
0,5
0,7
0,757
-1,630
-1,306
-1,19
—0,86
—0,666
-0,502
—0,368
—0,135
0,100
-1,899
-1,789
Электродный процесс
e~=Tm
Тулий
Углерод
НСОО" + 2Н2О + 2е~ = НСНО + ЗОН"
2СО2 + 2Н+ + 2ё~ — Н2С2О*
СО2 + 2Н+ + 2е~ = НСООН
С (графит) + 4Н+ + 4е" = СН*
СО2 + 2Н+ + 2е~= СО + Н2О
НСООН + 2Н+ + 2е~ = НСНО + Н2О
НСООН + 4Н+ + 4е~ — СН3ОН + Н2О
НСОО" + ЗН+ + 2е~ «= НСНО + Н2О
СНзСНО + 2Н+ + 2е" — С2НБОН
СО2" + 6Н+ + 4е" = НСНО + 2Н2О
НСОО" + 5Н+ + 4е~ = СН3ОН + Н2О
СО2" + 8Н+ + 6е~ = СН3ОН + 2Н2О
СО2" + ЗН+ + 2е" — НСОО" + Н2О
НСНО + 2Н+ + 2е~ « СН3ОН
2СО2" + 4Н+ + 2е" = С2О2" + 2Н2О
С2Н5ОН + 2Н+ + 2е~ *= С2Нв + Н2О
СО2" + 6Н+ + 4е" = С (графит) + ЗН2О
СО + бН*" + бе" = СН4 4- Н2О
СН3ОН 4: 2Н+ + 2е" = СН4 4- Н2О
Уран
UO2 4- 2Н2О 4- 4е" = U 4- 4ОН~
Е°. в
-2,278
-1,07
-0,49
-0,20
-0,132
-0,12
-0,01
0,145
0,167
0,19
0,197
0,199
0,209
0,227
0,232
0,441
0,46
0,475
0,497
0,59
-2,39
-1798
830 U Электрохимия
Стандартные электродные потенциалы в V31
1
Электродный процесс
UO2 + 4Н+ + 4е~ = U + 2Н2О
U2O3 + 6Н+ + 6е~ = 2U + ЗН2О
U4+ 4- р~ — Т Т3+
UO2 + 4Н+ + ё~ ~ U3+ + 2Н2О
UO2+ + 4Н+ + 2е~ - U4+ + 2Н2О
ио3 + Н20 + 2Н+ + 2ё~ = U02 + 2Н2О
UO2+ + 2e~ = UO2
Шз + 2Н+ + 2е~ .= U02 + Н20
Фосфор
Н2РО2- + е- = р + 2ОН~
НРО*" + 2Н2О + 2е~ = Н2РО" + ЗОН~
РО43" + 2Н2О + 2е~ = НРО32- + ЗОН"
2Н3РО4 + 21Г + 2е~ ^ Н4Р2О6 + 2Н2О
Р + ЗН2О + Зе~ « РН3 + 3OFT
Н3РО2 + Н+ + е~ = Р + 2Н2О
НзРОз + 31Г + Зе~ = Р (белый) + ЗН2О
НзРОз + 2Н+ + 2е~ & Н3РО2 + Н2О*
НзРОз + 31^+3^ = ? (красный) + ЗН2О
Н3РО4 + 51^ + 56- = ? (белый) + 4Н2О
Н3РО4 + 4FT + 4е~ = Н3РО2 + 2Н2О
НзРО4 + 5Н+ + 5е" = Р (квасный) + 4Н2О
Е°, В
— 1,444
—1,346
—0,607
—0,382
0,333
0,368
0,45
0,657
-2,05
-1,57
-1,15
—0,94
г — 0,89
—0,51
-0,502 * .
—0,50
-0,454
—0,411
—0,39
—0,383
Электродный процесс
Н3РО4 + 2Н+ + 2е~ = НзРОз + Н2О
Р + ЗН+ + Зе~=РН3
Н4Р2Ов + 2Н+ + 2е~ = 2Н3РОз
Фтор
F2O + 2Н+ + 4е~ = 2F" + Н2О
F2+2e" = 2F~ 3
Хлор
сю; + н2о + 2ё~=сю; + 2он~
2СЮ" + 2Н2О + 2е~ = С12 + 4ОН"
СЮ; + 4Н2О + 8е~ = СГ + 8ОН"
СЮ; + ЗН2О + 6е~ = СГ + 6ОН"
СЮ2 + 2Н2О + 5е~ = СГ + 4ОН"
СЮ~ + Н2О + 2е~ = СГ + 2ОН"
сю; + 2Н+ + 2е~=сю; + н2о
С12О + 4Н+ + 4е~ = 2НС1 + Н2О
С12 + 2е~ = 2СГ
СЮ; + 8Н+ + 8е~ = СГ + 4Н2О
2С1О; + 16Н+ + Не" — С12 + 8Н2О
СЮ2 + 5Н+ + 5е~ = НС1 + 2Н2О
СЮ; + 6FT + 6е~ = СГ + ЗН2О
2СЮ; + 12Н+ + Юе" = С12 + 6Н2О
Е°. В
—0,276
0,06
0,38
2,1
2,87
0,38
0,40
0,56
0,63
0,85
• 0,88
1,189
1,351
1,359
1,38
1.39
1,436
1.451
1,470
8 32 Электрохи чия
4 Электродный процесс
НС1О + Н+ + 2е~ = СГ + Н2О
СЮ2 + 4Н+ + 5е~ = СГ + 2Н2О
2СЮ2 + 8Н+ 4- 8е".= С12 4- 4Н2О
НС1О2 4- ЗН+ 4- 4е~ = СГ 4- 2Н2О
2НСЮ 4- 2Н+ 4- 2е~ = С12 4- 2Н2О
2НСЮ2 4- 6Н+ 4- бе" = С12 4- 4Н2О
Хром
Сг(ОНJ 4- 2е" = Сг 4- 2ОН"
Сг(ОНK 4- Зе" = Сг 4- ЗОН"
СгО" 4- 2Н2О 4- Зе" = Сг 4- 4ОН"
Сг2+ 4- 2е" «= Сг
Сг3+ 4- Зе" «= Сг
Сг(ОНK 4- ЗН+ 4- Зе~ = Сг 4- ЗН2О
Сг3+ 4- е" = Сг2+
СгО2 4- 4Н+ 4- Зе" = Сг 4- 2Н2О
СгО2" 4- 4Н2О 4- Зе" = Сг(ОНK 4- 5ОН"
Сг2О'~ 4- 14Н+ 4- 12е" = 2Сг + 7Н2О
СЮ2" 4- 8Н+ + бе" = Сг 4- 4Н2О
СЮ2' 4- 4Н+ 4- Зе- = СгО" 4- 2Н2О
СгО" 4- 4Н+ 4- е~ = Сг2+ 4- 2Н2О
Сг2О2~ 4- 14Н+ 4- бе"; = 2Сг3+ 4- 7Н2О
СгО^" 4- 8Н+ 4- Зе~ = Сг3+ 4" 4Н2О
?°, В
1,494
1,51
1,549
1,57
1,630
1,64
-1,4
-1,3
-1,2
-0,913
—0,744
—0,654
—0,407
-0,213
-0,13
0,294
0,366
0,945
1,188
1,333
1,477
Стандартные электродные потенциалы 833
Электродный процесс
Цезий
Cs+ + е~ — Сз
Церий
Се3+ + Зе" =- Се
Се*+ + с" «= Се3+
Цинк
ZnS + 2е" = Zn + S2"
Zn(CN)^" + 2e" « Zn + 4CN~
Zn(OHJ + 2e~ = Zn + 2OH"
ZnO=" + 2H2O + 2e" = Zn + 4OH"
ZnCO3 + 2e" = Zn + CO*"
Zn(NHs)J* + 2e" <= Zn + 4NH3
Zn2+ + 2e" = Zn
ZnOf + 4H+ + 2e" = Zn + 2H2O
Цирконий
ZrO2+ + 2H+ + 4e~ = Zr + H2O
ZrOa + 4H* + 4e~ = Zt + 2H2O
Zr4+ + 4e" — Zr
ZrO2 + 41Г + 4e~ = Zr + 2H2O
Эрбий
Er3* + 3e" = Er
E°, В
-2,923
—2.48
1,61
-1,405
-1,26
-1.245
-1,216
-1,06
-1.04
-0,763
0,441
-1,570
—1,553
—1,539
-1,43
-2,296
834 Электрохимия
Коэффициенты активности электролитов 335
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25 "С
AgNOa
А1С13
(
ВаВг2
ВаС12
Ва(СЮ4J
Ва12
BeSO4
СаВг2
СаС12
Са(СЮ4J
Са12
Ca(NO3J
CdBr2
CdCI2
Cdl2
Cd(NO3K
CdSO4
CeCl3
CoBr2
CoCl2
Col2
Co(NO3J
CrCl3
Cr(NO3K
CsBr
CsCl
Csl
CsNO3
CsOH
Cs2SO4
CuCl2
Cu(NO3J
CuSO4
FeCl2
FeClg
HBr
HC1
HCIO4
HF
HI
HNO3
0,734
0,197
0,517
0,508
0,524
0,536
0,150
0,532
0,518
0,557
0,552
0,488
0,1900
0,2280
0,1060
0,516
0,540
0,523
0,56
0,521
0,754
0,756
0,754
0,733
0,809
0,464
0,510
0,512
0,520
0,325
0,805
0,796
0,803
0,077
0,818
0,791
0,2655
0,657
0,305
0,156
0,469
0,450
0,481
0,503
0,109
0,491
0,472
0,532
0,524
0,429
1,132
0,1638
0,0685
0,467
0,102
0,273
0,507
0,479
0,54
0,474
0,298
0,285
0,694
0,694
0,692
0,655
0,774
0,390
0,457
0,461
0,104
0,475
0,280
0,782
0,767
0,778
0,807
0,754
0,2090
0,567
0,313
0,139
0,440
0,411
0,459
0,504
0,0769
0,482
0,448
0,544
0,535
0,378
0,089
0,1139
0,0433
0,433
0,0699
0,260
0,511
0,459
0,57
0,448
0,300
0,281
0,626
0,628
0,621
0,561
0,752
0,317
0,419
0,430
0,0704
0,450
0,254
0,781
0,755
0,766
0,823
0,725
0,1666
0,509
0,356
0,146
0,442
0,397
0,469
0,534
0,0639
0,504
0,453
0,589
0,576
0,356
0,0699
0,0905
0,0337
0,426
0,0553
0,272
0,548
0,470
0,64
0,451
0,335
0,304
0,586
0,589
0,581
0,501
0,755
0,279
0,411
0,428
0,0559
0,456
0,252
0,801
0,763
0,776
0,860
0,717
0,1477
0,464
0,429
0,162
0,452
0,397
0,487
0,581
0,0570
0,542
0.470
0,654
0,641
0,344
0,0591
0,0765
0,0285
0,428
0,0468
0,302
0,605
0,492
0,74
0,468
0,397
0,344
0,558
0,563
0,554
0,458
0,767
0,256
0,412
0,438
0,0475
0,475
0,259
0,832
0,783
0.795
0,908
0,718
0,1374
моль/1000 г воды
1.0
0,429
0,539
0,186
0,473
0,401
0,513
0,642
0,0530
0,596
0,500
0,743
0,731
0,338
0,0518
0,0669
0,0251
0,436
0,0415
0,342
0,682
0,531
0,88
0,493
0,481
0,401
0,538
0,544
0,533
0,422
0,785
0,240
0,419
0,456
0,0423
0,508
0,270
0,871
0,809
0,823
0,24
0,963
0,724
0,1316
2.0
0,316
2,536
0,430
0,661
0,718
1,208
0,0497
1,119
0,792
1,634
1,617
0,347
0,0361
0,0441
0,0180
0,518
0,0321
0,847
1,462
0,860
2,3
0,730
_
0,486
0,496
0,470
_
—
0,468
0,610
0,797
0,390
1,168
1,009
1,055
1,356
0,784
0,1276
3,0
0,252
13,28
1,005
—
1,047
2,72
0,0613
2,53
1,483
4,21
3,973
0,382
0,0305
0,0352
—
0,630
0,0329
—
3,38
1,458
7,4
1,189
_
0,465
0,479
0,434
—
0,522
0,905
1,215
0,573
1,674
1,316
1,448
2,015
0,859
0,1422
4.0
0,210
—
—
—
1,545
6,97
0,0875
6,27
2,934
10,77
11,63
0,438
0,0278
0,0306
_
0,764
7,54
2,22
23
1,984
__
0,457
0,474
—
—
0,575
1,384
1,773
0,814
2,415
1,762
2,08
3,122
0,950
0,1700
5,0
0,181
—
—
—
2,13
20,0
—
18,43
5,89
26,7
42,3
0,510
—
0,0279
—
0,919
—
—
15,19
—
60
3,33
0,453
0,475
—
—
0,623
2,05
2,479
1,132
3,503
2,38
3,11
5,06
1,054
0,2081
6,0
0,159
—
—
—
—
—
—
55,7
11,11
63.7
162
0,596
—
0,0263
—
1,077
—
—
—
—
99
—
—
—
0,480
—
—
—
0,676
2,99
—
1,52
5,10
3,22
4,76
8,67
1,168
0,2567
336 Электрохимия
Электролит
Коэффициенты активности влектгслптов 337
Н3РО*
КВг
КСНзСОО
К2СО3
КС1
КС 1О3
К2Сг04""
KF
KI
KNO3
КОН
кн2ро4
K2SO4
LaCl3
LiBr
Lid
LiCIO4
Lil
LiNO3
LiOH
Li2SO4
MgBr2
MC
0.1
g2
Mg(C104),
Mgl
¦JJg(NO3J
MgSO4
MnSO4
NaBr
:NaCH3COO
Na2CO3
NaCl
4
NaF
Nal
NaNO3
NaOH
NaH2PO4
Na2SO4
Mi4Br
NH4C1
NH4C1O4
NH4NO3
(NH4JSO4
0,352
0,772
0,796
0,497
0,770
0,749
0,466
0,775
0,778
0,739
0,776
0,731
0,436
0,314
0,796
0,790
0,812
0,815
0,788
0,718
0,478
0,542
0,528
0,577
0,571
0,522
0,782
0,791
0,465
0,778
0,775
0,479
0,765
0,787
0,762
0,764
0,744
0,452
0,752
0,770
0,730
0,740
0,392
0.2
0,359
0,722
0,766
0,397
0,718
0,681
0,390
0,727
0,733
0,663
0,739
0,653
0,356
0,274
0,766
0,757
0,794
0,802
0,752
0,663
0,406
0,512
0,488
0,565
0,550
0,480
0,107
0,105
0,741
0,757
0,390
0,735
0,729
0,407
0,710
0,751
0,703
0,725
0,675
0,371
0,703
0,718
0,662
0,677
0,317
Концентрация электролита.
0.4 | 0,6 [ 0.8
0,374
0,673
0,750
0,330
0,666
0,599
0,320
0,682
0,689
0,576
0,713
0,561
0,283
0,261
0,752
0,740
0,798
0,813
0,728
0,603
0,344
0,520
0,474
0,599
0,575
0,465
0,0756
0,0725
0,704
0,737
0,327
0,693
0,683
0,337
0,651
0,727
0,638
0,695
0,593
0,294
0,654
0,665
0,583
0,606
0,249
0,388
0,646
0,754
0,300
0,637
0,541
0,282
0,661
0,667
0.5Г9
0,712
0,501
0,243
0,274
0,758
0,743
0,820
0,838
0,727
0,566
0,313
0,564
0,490
0,673
0,643
0,478
0.0616
0,0578
0,692
0,736
0,295
0,673
0,656
0,301
0,616
0,723
0,599
0,686
0,539
0,252
0,628
0,636
0,540
0,562
0,214
0,404
0,629
0,766
0,294
0,618
0,259
0,650
0,654
0,476
0,721
0,456
0,302
0,777
0,755
0,852
0,870
0,733
0,541
0,295
0,627
0,521
0,780
0,742
0,501
0,XM36
0,0493
0,687
0,745
0,275
0,662
0,641
0,278
0,592
0,727
0,570
0,677
0,499
0,225
0,610
0,617
0,507
0,530
0,191
моль/КЮО г воды
¦-
1,0
0,420
0,617
0,783
0,289
0,604
0,240
0,645
0,645
0,443
0,735
0,421
0,342
0,803
0,774
0,887
0,910
0,743
0,523
0,283
0,714
0,569
0,925
0,879
0,536
0,0485
0,0439
0,687
0,757
0,261
0,657
0,629
0,261
0 ^74
v,O/ О
0,736
0,548
0,677
0,468
0,204
0,599
0,603
0,482
0,504
0,174
2,0
0,499
0,593
0,910
0,300
0,573
0,200
0,658
0,637
0,333
0,863 ""
0,825
1,015
0,921
1,158
1,198
0,835
0,485
0,269
1,593
1,051
2,59
2,39
0,835
0,0417
0,0351
0,731
0,851
0,232
0,668
0,609
0,229
0,820
0,478
0,707
0,371
0,1544
0,575
0,570
0,398
0,419
0,133
3.0
0,592
0,595
1,086
0,335
0,569
0,194
0,705
0,652
0,269
1,051
I
1,341
1,156
1,582
1,715
0,966
0,467
0,294
4,20
2,32
8,99
7,81
1,449
0,0492
0,0373
0,812
0,982
0,232
0,714
0,611
0,244
0,978
0,437
0,782
0,320
0,1387
0,571
0,561
—
0,368
0,115
4,0
0,709
0,608
—
0,395
0,577
0,779
0,673
—
1,314
—
1,897
1,510
2,18
2,536
1,125
0,454
—
,12,0
5,53
33,3
28,6
2,59
—
0,0473
0,930
—
0,232
0,783
0.С26
0,294
1,25
0,408
0,901
0,293
0,1376
0,572
0,560
—
0,331
0,107
5,0
0,653
0,626
—
0,488
—
_
0,874
0,699
1,64
—
2,74
2,02
—
3,87
1,310
0,456
—
36,1
13,92
—
113
4,74
—
—
1,076
—
0,236
0,874
0,649
—
1,72
0,386
1,074
0,276
—
0,575
0,562
—
0,302
0,102
6,0
1,032'
0,623
z
0,997
0,732
2,15
—
3,92
2,72
6,17
1,506
—
—.
_
—.
—
1,256
—
—
0,986
0,677
—
2,23
0,371
1,266
0,265
—
0,578
0,564 ,
—
0,279
—
SI38 Коэффициенты активности электролитов
Коэффициенты активности электролитов 339
моль/1000 г воды
NiCl2
NiSOt
Pb(NO3J
EbB
Ш
R2O4
SrBr2
SrCI2
Sr(ClO4J
Srl2
Sr(NO3J
UO2CI2
UO2(CIO4J
JJO2(NO3J
UO2SO4
ZnBr2
ZnCI2
Znl2
Zn(NO3J
ZnSO«
0,523
0,405
0,763
0,764
0,762
0,734
0,4?0
0,527
0,515
0,528
0,549
0,478
0,539
0,604
0,543
0,150
0,547
0,515
0,581
0,530
0,479
0,105
0,316
0,706
0,709
0,705
0,658
0,382
0,483
0,466
0,494
0,516
0,410
0,505
0,612
0,512
0,102
0,510
0,462
0,559
0,487
0,104
0,460
0,0713
0,234
0,650
0,652
0,647
0,565
0,308
0,465
0,436
0,494
0,520
0,348
0,500
0,698
0,518
0,0689
0,504
0,411
0,582
0,467
0,0714
0,471
0,0562
0,192
0,617
0,620
0,614
0,508
0,269
0,473
0,434
0,525
0,551
0,314
0,527
0,841
0,585
0,0566
0,519
0,380
0,645
0,478
0,0569
0,496
0,0478
0,164
0,595
0,599
0,591
0,465
0,243
0,497
0,445
0,573
0,603
0,292
0,565
1,049
0,608
0,0483
0,537
0,357
0,724
0,499
0,0487
i.o
2,0
3.0
4.0
5.0
6.0
0,536
0,0425
0,515
0,578
0,583
0,575
0,430
0,224
0,535
0,465
0,638
0,675
0,275
0,614
1,341
0,679
0,0439
0,552
0,339
0,800
0,533
0,0435
0,906
0,0343
0,444
0,536
0,546
0,533
0,321
—
0,906
0,675
1,220
1,396
0,232
0,968
5,70
1,218
0,0367
0,572
0,289
1,028
0,814
0,0357
1,692
0,405
0,520
0,536
0,518
0,257
1,135
2,57
—
0,217-
1,535
29,8
2,0
0,0383
0,698
0,287
1,123
1,358
0,0408
2,96
0,376
0,514
0,538
0,515
0,216
1,993
6,20
0,212
__
154,6
2,64
0,0433
0,664
0,307
1,259
2,30
4,69
0,354
0,515
0,543
0,517
10,09
724
3,01
0,0600
0,774
0,354
1,476
3,86
0,335
0,521
0,551
0,521
18,43
0,0571
0,930
0,417
1,771
6,38
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Общая задача аналитической химии — получение информации о каче-
ственном и количественном составе веществ (проб). В этих целях исполь-
зуется большое число химических, физико-химических и физических мето-
дов. Выбор метода анализа определяется в= соответствии с конкретной ана-
литической задачей. Однако, независимо от частной задачи, избранный ме-
тод, должен отвечать следующий требованиям: '
I) Время, необходимое для выполнения-анализа, должно быть возмож-
но более коротким.
2) Метод должен быть избирательным в отношении определяемого
компонента, т. е. мешающее влияние других компонентов должно быть све-
дено к минимуму.
3) Результаты анализа должны быть точными, т. е. все случайные
ошибки- (в том числе ошибки калибровки) должны укладываться в опре-
деленные пределы.
4) Результаты анализа должны устойчиво воспроивводиться.
5) Метод анализа должен обладать устойчивой чувствительностью, особеи-
но высокой при малом содержании определяемого вещества.
Особенности техники аналитических работ определяются как применя-
емым методом, так и массой анализируемой пробы: макроанализ — >1в~*г.
полумикроанализ— 10~8 -г- 10 i? микроанализ— 10~3 -=- ИГ-1; ультрамнкро-
анализ — 10" Ч- 10""* г; субмнкроанализ — ИГ* -г- 10~6 г.
Из общих руководств по аналитической химии укажем на следующие*
Ц. Г. А. Л а йт иней. Химический анализ. М., «Химия», 1966.—
2. Г, Шарло Методы аналитической химии. Количественный анализ не-
органических соединений. Ч. 1, 2. М., «Химия», 1969.—3. Руководство по ана-
литическ й химии. М, «Мир», 1975. — 4. Физико-химические методы ана-
лиза. Практическое руководство. Под ред. В. Б. Алесковского и К. Б. Яци-
мирского. Л., «Химия», 1971.—5. А. П. К Р е ш к о в. Основы аналитиче-
ской химии. М., «Химия». Т. 1, 2, 1965; т. 3, 1970. — 6. Ю. А. 3 о л от о в. Очер-
ки аналитической химии. М., «Химия», 1977.
Ниже дана краткая характеристика важнейших методов количествен-
ного анализа, однако специфические методы анализа органических соеди-
нений не рассматриваются. По этому разделу аналитической химии можно
рекомендовать следующую литературу: 1. Губе н-В е й л ь. Методы ор-
ганической химии. Методы анализа. Т. 2. М., «Химия», 1967. —
2. Р. М. Ш. Э ш в о р т. Титриметрические методы анализа органических со-
единений. М., «Химия». Ч. 1, 1968; ч. 2, 1972. — 3. В. А. Климова. Ос-
новы микрометода исследования органических соединений. М., «Химия».
Я975. — 4. Н. Д. Ч е р о и и с, Т. С. М а. Микро- и полумикрометоды ор-
ганического функционального анализа. М., «Химия», 1973.
Во многих случаях осуществлению анализа предшествует разделение
исследуемой пробы на фракции с целью увеличения концентрации анали-
зируемого вещества или отделения его от мешающих компонентов. Кроме
разделения осаждением, к важнейшим методам разделения относятся рек-
тификация, экстракция, различные виды хроматографии. Поскольку в на-
стоящем справочнике специальные сведения по методам разделения не
Приводятся, укажем на важнейшие руководства по соответствующему кругу
вопросов: 1. Э. К р е л ь. Руководство по лабораторной ректификации. М!,
ИЛ, 1960. — 2. Ю. А. 3 о л о т о в, Н. М. Кузьмин. Экстракционное
концентрирование. М., «Химия», 1971. — 3. Дж. Моррисои, Г. Фрей-
в е р. Экстракция в аналитической химии. М., Госхимиздат, 1960. — 4. Спра-
вочник "по экстракции. Т. 1. М., Атомиздат, 1976.—5. А. А. М о р о з о в.
Хроматография в неорганическом анализе. М., «Высшая школа», 1972. —¦
6. Э. Ш т а л ь. Хроматография в тонких слоях. М.. «Мир», 1965.—
7. В. Р и м а н, Г. У о л т о н. Ионообменная хроматография в аналитиче-
ской химии. М., «Мир», 1973.— 8. О. С а.м у э л ь с о н. Ионообменные
разделения в аналитической химии. Л., «Химия», 1966
Методы количественною анализа 341
Сокращения
абс. — абсолютный
бел. — белый
бл,— бледный
бур. — бурый
бц. — бесцветный
в-ао — вещество
взбалт. — взбалтывать
встрях. — встряхивать
выдерж. — выдержать
высуш.— высушивать,
высушенный
гор. — горячий
гол. — голубой
гр. — группа
групп. — групповой
декант. — декантировать
доб.— добапить
желт. —желтый
жидк — жидкий, жидкость
s. — зеленый
изб. — избыток
мид. — индикатор
к-во — количество
кип.— кипятить, кипение
коиц. — концентрация,
концентрированный
кор. — коричневый
кр. — красный
крахм. — крахмал
к та — кислота
дед, — ледяной
мет* ор.— метиловый оранжевый
нет. кр. — метиловый красный
пагр. — нагреть, нагревание
нас. — насыщенный, насытить,
насыщение
нейтр. — нейтральный, н йтрализо»
вать
ор.— оранжевый
ос. — осадок," осадить
отст. — отстаивать, отстояться
охл, — охлажденный, охлаждение
прил. — прилить
прис. — присутствие
прозр.— прозрачный
пропуск- — пропускать
пурп. — пурпурный-
разб — разбавленный* разбавить
раств. — растворить» растворитель
р-в — реактив
роз. — розовый^
р-р — раствор
сер. — серый
син. — синий
сп. — этиловый спирт
ст. в-во-— стандартное вещеетво
стекл — стеклянный
тв.— твердый
теми. — темный, темнота
титр. — титрование, титровать
фенолфт. — фенолфталеин
фильтр. — фильтровать
фиол. — фиолетовый
фенила 1тр — феиилантраниловая
хол. — холодный-
хран. — хранить,
чери. — чер&ый
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТОДОВ
КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА
ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Более подробные сведения о химических методах анализа содержатся,
кроме упомянутых выше (стр. 324) общих руководств, в следующих кни«
гах: 1. В. Ф. Г и л л е б р а и д, Г. Э. Л е н д е л ь, Г. А. Б р а й т.
Д. И. Г о ф м а и. Практическое руководство по неорганическому анали-
зу. М., «Химия». 1966.—2. И. М. Кольтгоф, В. А. С т е н г е р. Объ-
емный анализ. Т. 1, 2, М.— Л.. Госхимиздат, 1950—49б2„— 3. И. М. Кольт-
гоф, Р. Белчер, В. А. Стеигер, Дж. Матсуома. Объемный
анализ. Т. 3. М., Госхимиздат, 1984.— 4. Г. Шварц&нбах,
Гн Флашка. Комплексонометрическое титрование. М., «Химия», 1970.—
Б. А. Берка, Я. Вултерин, Я. 3 и к а. Ноные редокс-методы в ана-
литической химии. М.. «Химия». 1968.
Гравиметрический анализ
Метод основан на выделении определяемого компонента из рас-
твора в виде малорастворимого соединения и определении массы
осадка или продукта его дальнейшей обработки. Относительная
ошибка определения обычно составляет 0,1%. Нижний предел ошиб-
ки определяется типом используемых аналитических весов и при
соблюдении специальных мер предосторожности может быть умень-
шен в ряде случаев до 0,01%,
342 Аналитическая химия
Методы количественного tmamsti
Достоинства метода: высокая точность, отсутствие необходимо-
сти . калибровки, сравнительная простота операций и требуемого обо-
рудования. Недостатки: значительный расход времени на выполне-
ние анализа, неприменимость для определения следовых количеств
веществ. . = '-¦*'"'
Титриметрический анализ . -
Метод основан на определении объема реагента-титранта (точно
известной концентрации), расходуемого на взаимодействие с опреде-
ляемым веществом. Взаимодействие титранта с анализируемым ве- ч
ществом должно протекать практически полностью, с высокой ско-'
роСтью и без побочных процессов. Окончание реакции должно четко
фиксироваться либо визуально (например, по изменению окраски
индикатора), либо путем измерения какого-либо физико-химического
свойства системы (оптическая плотность, рН, электропроводность,
э. д. с. и др.).
Различают прямое титрование, основанное на непосредственном
взаимодействии анализируемого вещества и титранта, и обратное
титрование, в котором процессу титрования предшествует вспомо-
гательная "реакция. Последний метод характеризуется несколько бо-
лее высокой ошибкой, так как количество измерений при его выпол-
нении возрастает. Для уменьшения суммарной ошибки анализа не-
обходимо, чтобы объем раствора титранта (при выбранной навеске
анализируемого вещества) был возможно большим, а ошибка в
определении концентрации этого раствора— возможно меньшей.
Обычно относительная средняя квадратичная ошибка результатов
анализа титриметрическим методом составляет 0,1—0,5%.
Достоинства метода: быстрота выполнения, простота необходи-
мого оборудования, возможность применения автоматических вари-
антов титрования, удобство выполнения серийных анализов, большой
набор химических реакций, пригодных для целей анализа. Недо-
статки: необходимость предварительной стандартизации растворов
титранта и калибровки мерной посуды.
Титрование в неводных средах
Метод принципиально не отличается от титриметрического ана-
лиза водных растворов, однако обладает некоторыми существен-
ными преимуществами. Так, возможность широко варьировать свой-
стба применяемых растворителей позволяет подбирать их так, чтобы
значения тех или иных физико-химических характеристик компонен-
тов пробы (например, их констант диссоциации), близкие-в водных
растворах, заметно различались бы в соответствующем неводном
растворителе. Удачный выбор растворителя, обладающего подобным
дифференцирующим действием, позволяет раздельно титровать кис-
лоты, основания и соли в составе их сложных смесей. Кроме того,
в неводных средах можно определять содержание веществ, нераство-
римых в воде, разлагающихся ею или образующих в водных рас-
творах, стойкие нерасслаиваюшиеся эмульсии. Неводное титрование
особенно эффективно' для определения органических соединений
различных классов.
Подробнее см.: I. Справочник химика. -Т.1 IV. Л., «Химия»,
1965, с. 409—442. — 2. А. П. Крешков. Основы аналитической
химии. Т. 3. М., «Химия», 1970.— 3. И. Денеш. Титрование в не-
водных средах. М., «Мир», 1971.—4. Настоящий справочник, раздел
«Свойства важнейших органических растворителей». ^
Кинетические методы
Методы основаны на изменении скорости реакции в присутствии
определяемого вещества, проявляющего каталитическую активность
по отношению к данной реакции. Содержание вещества устанавли-
вается путем измерения скорости реакции- или времени, в течение
которого реакция протекает до определенного состояния. Необходи-
мое условие применения кинетических методов — пропорциональ-
ность скорости реакции концентрации определяемого вещества.
Достоинства- метода: высокая чувствительность, превосходящая
чувствительность почти всех остальных методов анализа и сравни-
мая лишь с чувствительностью активационного метода анализа. Это
позволяет применять кинетические методы для определения следо-
вых количеств веществ. Недостатки: сильное влияние загрязнений на
результаты анализа, что требует исключительной аккуратности в ра-
боте; ограниченный набор определяемых веществ.
Подробнее см.: 1. К. Б. Яцимирский. Кинетические методы
анализа. М., «Химия», 1967. — 2. X. Марк, Г. Р е ч н и ц. Кинетика
в аналитической Химии. М., «Химия», 1972.
СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Атомная спектроскопия
Эмиссионная спектроскопия основана на регистрации и анализе
спектра, излучаемого пробой вещества, нагретого до высокой темпе-
ратуры (пламя дуги, искра). Метод применяется для обнаружения
и определения металлов, многие из которых обнаруживаются при
содержании их в пробе 10~3—10~4%. Поэтому метод эффективен
для определения примесей и следойых количеств.
Достоинства метода: быстрота определения, малое количество
пробы, анализ образца проводят без предварительной его обработки.
Недостатки: необходимость в калибровке аппаратуры, высокие тре-
бования к однородности отбираемой пробы, трудности интерпрета-
ции сложных спектров.
Точность метода зависит от постоянства характеристик источ-
ника возбуждения, ошибки фотометрических измерений, методики от-
бора пробы и точности калибровки.
Спектрографический анализ (излучение регистрируется на фото-
пластинке) характеризуется относительной ошибкой 5%.
Спектрометрический метод (фотоэлектрический приемник излуче-
ния) широко используют в экспресс-методах определения металлов
с относительной ошибкой 1—2%.
844 '-Лнсшттежйя химия
Подробнее см,: 1. Н. И. Тарасович, К. А. С* мелен к о,
А. Д. Хлыст OJ^a. Методы спектрального и химико-спектрального
анализа. М„ Изд. МГУ, 1973.— 2. А. Н. Зайдель, В. К. Про-,
ко-фьев, С. М. Райский, В. А. Славный, Е. Я. Ш ре и дер.
Таблицы спектральных линий. М., «Наука», 1969.
Фотометрия пламени. В спектрах, возбуждаемых газовым пла-
менем, присутствует сравнительно мало спектральных линий, что
упрощает определение. Однако метод сравнительно мало чувствите-
лен и практически используется только для определения щелочных
*н щелочноземельных металлов, анализ которых другими методами
затруднен.
Достоинство метода: быстрота выполнения анализа, простота
аппаратуры. Метод пригоден для серийных массовых анализов. От-
носительные ошибки составляют ~2%.
Подробнее см. Н. С. По'луэктов. Методы анализа по фото-'
метрии пламени. М., «Химия», 1967.
Рентгеновская спектроскопия. Метод основан на регистрации
вторичного излучения, возникающего в результате облучения пробы
полихроматическим .рентгеновским излучением. Метод эффективен
как при определении высоких содержаний элементов (относительная "
ошибка 2—5%), так и для обнаружения следовых- количеств. Особое
преимущество метода обусловлено'мальш числом линий в спектрах,
что очень важно при анализе смесей элементов, близких по свой-
ствам.
Подробнее см.: 1. В. И. Петров. Оптический-и рентгеноспек-
тральный анализ. М., «Металлургия», 1973. — 2. А. Бейк-ер,
Д. Беттеридж. Фотоэлектронная спектроскопия. М., «Мир»,
1975.
Атомно-абсорбционная спектроскопия. В основе метода лежит
измерение резонансного поглощения энергии атомами определяемого
элемента. Для* испарения и термического разложения пробы (атоми-
зации) используют в основном газовое тгламя. Чувствительность ме-
тода обычно выше, чем при эмиссионной спектроскопии. Этим мето-
дом можно определять все элементы, способные испаряться в пла-
мени. Метод особенно эффективен для определения следовых, коли-
честв элементов (до 1 млн.-1 с относительной средней квадратичной
ошибкой 2—4%).
Подробнее см.: 1. Б. В, Львов. Атомно-абсорбционный анализ.
М., «Наука», 1966. — 2. У. Славин. Атомно-абсорбционная спектро-
скопия Л., «Химия», 1971.
Молекулярная спектроскопия
Инфракрасная спектроскопия. Колебательные спектры располо^
жены в области 'частот 4000—100 см. Обнаружение отдельных
функциональных групп производят по их характеристичным часто-
там, сведения о которых для различных функциональных групп
содержатся в специальных таблицах. При исследовании спектров
соединений какого-либо класса важно найти колебание, наиболее ха-
рактерное для этих соединений и чувствительное к изменению струк-ч
туры молекулы. По изменению интенсивности характеристичной по.ч
Методы количественного анализа 845
ласы поглощения можно либо проводить количественное определение
вещества, либо судить о его структурных изменениях.
Подробнее см.: 1. Г. Герцберг. Колебательные и вращатель-
ные спектры многоатомных молекул. М., ИЛ, 1949. — 2. Л. Бел-
лами. Инфракрасные спектры сложных молекул. М., ИЛ, 1963. —
3. К. Н а к а м о т о. Инфракрасные спектры неорганических и коор-
динационных соединений. М., «Мир», 1966. — 4. Л. Беллами.
Новые данные по ИК-спектрам сложных молекул. М., «Мир»,
1971.
Электронные спектры. Спектрофотометрический анализ. Метод
заключается в измерении степени поглощения видимого и ультра-
фиолетового излучения (А = 200 Ч- 800 нм) растворами, содержа-
щими анализируемое вещество.
Достоинства фотометрического метода: очень широкая область
применения, высокая чувствительность, селективность, быстрота оп-
ределения, возможность анализировать смеси веществ без предвари-
тельного их разделения. Недостатки: необходимость калибровки
аппаратуры и мерной посуды, тщательное соблюдение условий
опыта.
При определении следовых количеств допускаются относитель-
ные ошибки 10, 20, а иногда 100%. При анализе значительных ко-
личеств веществ можно снизить относительную ошибку до 2—5%.'
При условии тщательной калибровки и соблюдении необходимых
мер предосторожности можно достигать точности, не уступающей
точности „титриметрических методов анализа @,1—0,5%). Точность
определений в значительной степени зависит от ошибок в измерении
оптической плотности (D). Оптимальным следует считать интервал
0,2 <С D < 1,3. Определения, сделанные при малых значениях Df
ненадежны.
Нижний предел чувствительности современных фотоэлектриче-
ских приборов составляет 0,001 единиц оптической плотности.
Подробнее см.: 1. А. К. Баб к о, А. Т. Пилипенко. Фотомет-
рический анализ. Методы определения неметаллов. М., «Химия»,
1974. — 2. М. И. Булатов, И. П. К а л и н к и н. Практическое ру-
ководство по фотометрическим и спектрофотометрическим методам
анализа. Л., «Химия», 1976. — 3. Е. Сендел. Колориметрические
методы определения следов металлов. М., «Мир», 1964.
Спектроскопия магнитного резонанса
Магнитнорезонансная спектроскопия изучает переходы магнит-
ных диполей между энергетическими уровнями, возникающими при
взаимодействии магнитного момента электрона или ядра с постоян-
ным магнитным полем.
Спектроскопия ядерного магнитного резонанса (ЯМР). С по-
мощью этого метода можно определять около 135 естественных изо-
топных ядер *с некомпенсированными спинами (I ф 0). Чаще всего
• Ъсследуют1 ода 'Н, гН, "В, l3C, 14N, "О, 19F и 31Р.
Положение максимумов резонансного поглощения в ЯМР-спек-
(Зрах (химический сдвиг) зависит от магнитных свойств данного
' атомного ядра, от его электронного окружения, характера химической
840 Аналитическая химия
связи, геометрии взаимного расположения ядер; интенсивность
линий в спектре (площади под пиками) прямо пропорциональна
относительному числу эквивалентных атомных ядер.
Качественная и количественная информация, получаемая из
ЯМР-спектров, открывает различные области применения этого ме-
тода: структурный и. количественный анализ, исследование равнове-
сий.
Подробнее см.: 1. Д ж. Эмоли, Дж. Финей, Л. Сатклиф.
Спектроскопия ядерного магнитного резонанса высокого разрешения.
М, «Мир», 1968. — 2. А. Керрингтон, Э. Мак-Лечлан. Маг-
нитный резонанс и его применение в химии. М., «Мир», J970.
Спектроскопия электронного парамагнитного резонанса (ЭПР).
Поглощение излучения микроволновой частоты молекулами, содер-
жащими электроны с неспаренными спинами, называется электрон-
ным парамагнитным 'резонансом (ЭПР). Абсолютная интенсивность
сигнала поглощения пропорциональна числу неспаренных электронов
в эффективном объеме пробы. Определение концентраций сводится ¦
к сравнению интенсивности сигнала измеряемой и стандартной про-
бы. Относительная ошибка в определении концентрации атомов,
ионов, молекул или свободных радикалов, содержащих неспаренные
электроны, составляет 15—20%.
Подробнее см.: 1. С. А". А л ь т ш у л е р, Б. М. Козырев. Элек-
тронный парамагнитный резонанс. М., Физматгиз, 1961. —
2. Л, А. Б л ю м е н ф е л ь д, В. В. Воеводский, А. Г. Семенов.
Применение электронного парамагнитного резонанса в химии. Ново-
сибирск, 1962.
Масс-спектрометрия
Метод основан на ионизации вещества, переведенного в паро-
образное состояние, потоком ускоренных электронов, последующем
разделении ионов в электромагнитном поле в зависимости от вели-
чины mfe (m — масса иона, е — заряд) и регистрации их с помощью
ионного приемника. Полученные сигналы составляют спектр, в кото-
ром положение пиков отвечает величине т/е, а интенсивность сиг-
нала— частоте (количеству) ионов. Масс-спектрометрия применяет-
ся для анализа всех элементов и соединений, которые можно пере-
, вести в парообразное состояние.
В случае элементов и неорганических соединений аналитические
задачи масс-спектрометрии чаще всего заключаются в установлении
изотопного состава и в определении следовых количеств веществ.
В случае органических соединений масс-спектрометрию применяют
главным образом для идентификации и установления их струк-
туры.
Подробнее см.: 1. А. А. Полякова, Р. А. Хмельницкий.
Масс-спектрометрия в органической химии. Л., «Химия», 1972. —
2.. М. С. Ч у п а х и н, О. И. Крючкова, Г. И. Р а м е н д и к. Ана-
литические возможности искровой масс-спектрометрии. М., Атомиз-
дат, 1972. — 3. Г. Будзикевич, К. Джерасси, Д. Уильяме.
Интерпретация масс-спектров органических соединений. М., М
1966.
Методы количественного анализа 347
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Потенциометрия и потенциометрическое титрование
Потенциометрия основана на измерении небольших равновесных
напряжений между электродами гальванической ячейки. Метод
можно применять для установления активности веществ в растворе
(прямая потенциометрия) и для нахождения точки эквивалентности
при титриметрических определениях (потенциометрическое титрова-
ние).
Чувствительность метода зависит от остаточного тока и ограни-
чена 10~5 М. Точность определений 10~2 М растворов не превышает
0,1%, а 10-3М-1%.
Достоинства метода: селективность, быстрота определений, про-
стота аппаратуры, возможность применения в варианте автоматиче-
ского титрования. Недостаток: область применения ограничена чис-
лом эффективных индикаторных электродов и обратимых систем.
Однако интенсивное развитие теории и практики ионоселективных
мембранных электродов существенно расширило область применения,
«отенциометрии для целей анализа.
Подробнее см.: 1. Т. А. Л айтипен. Химический анализ. М.,
«Химия», 1966. — 2. А. П. К р с ш к о п. Основы аналитической химии.
Т. 3. М., «Химия», 1970. — 3. Р. Дарст (ред.). Ионоселективные
электроды. М., «Мир», 1972.
Вольтамперометрические методы
Этим термином определяют совокупность методов исследования
кривых ток — потенциал и их зависимостей от электродных реакций
и. концентраций определяемых веществ.
Полярография. Метод заключается в получении и анализе кри«
вых ток — потенциал на ртутном капельном электроде. Методом
полярографии можно определить любые вещества, способные к элек-
трохимическим превращениям на электродах.
Качественная информация следует из значения потенциала полу-
волны, количественная — из определения высоты волны. Чувстви-
тельность метода определяется величиной емкостного тока и ограни-
чивается 10~5 М. Относительная ошибка определений при соблюде-
нии всех мер предосторожности (особенно постоянства температуры)
составляет 2—3% (для концентраций 10~3—10~4 М).
Достоинства метода: селективность, широкая область примене- ¦
ния, быстрота выполнения анализа, возможность анализа смеси
веществ без предварительного разделения (потенциалы полуволн
анализируемых веществ должны отличаться на 150—200 мВ). Недо-
статки: ограниченные возможности использования анодных процес-
сов из-за легкости окисления ртути, необходимость калибровки, ком-
пенсации емкостного тока, подавления максимумов на полярограм-
мах
Подробнее см.: 1. Я. Г е й р о в с к и й, Я. Кута. Основы
полярографии. . М., «Мир», 1965. — 2. Т. А. Крюкова,
848 'Аналитическая химия
С. И. Синяков а, Т. В. Арефьева. Полярографический анализ.
М., Госхимиздат, 1963,
Инверсионная вольтамперометрия. Емкостный ток, который за-
висит от изменения поверхности электрода и его потенциала, огра«
ничивает чувствительность полярографических методов. Величину
емкостного тока можно снизить, применяя стационарные электроды
с постоянной площадью рабочей поверхности. В этом случае можно
определять концентрации веществ в области Ш~6—10~7 моль-л~*.
Дальнейшее увеличение чувствительности возможно с помощью
электролитического концентрирования определяемого вещества на
стационарном электроде. Определение методом инверсионной вольт-
ампергометрии заключается в электролитическом растворении ранее
выделенного на поверхности электрода вещества. Ток, протекающий
при этом, значительно выше максимального тока до концентриро-
вания.
Основная область применения метода — анализ следовых коли-
честв веществ. Чувствительность 10~9—Нг~10 моль-л. Применение
ограничивается необходимостью использования особо чистых реак*
тивов.
Амперометрическое титрование. Метод заключается в измерении
силы тока в ячейке с одним или двумя поляризуемыми электродами
в зависимости от, количества добавленного титранта. Величина при-
ложенного напряжения должна находиться в области предельного
тока титруемого вещества или титранта. Точка эквивалентно-
сти определяется по резкому возрастанию или уменьшению силы
тока.
Чувствительность метода ограничена остаточным током и отве*
чает 10~5:—10~6 моль-л;. Точность метода обусловлена точностью
проводимых объемных или кулонометрических измерений.
Достоинства метода заключаются в простоте оборудования, от*
сутствии необходимости построения калибровочных кривых и стро-
гого соблюдения условий опыта (постоянство температуры, диффу«
зии и др.).
Подробнее см.: О. А. С о н г и н а. Амперометрическое титровав
ние. М., «Химия», 1967.
Кулонометрические методы
Кулонометрия заключается в определении количества электриче*
ства, расходуемого в ходе электрохимической реакции. Электродная
реакция должна протекать количественно со 100% выходом по току
и без побочных процессов. Применяют метод при контролируемом
потенциале (потенциостатическая кулонометрия) и контролируемой
силе тока (кулонометрическое титрование).
В потенциостатческой кулопометрии определяемое вещество
само вступает в электрохимическую реакцию на электроде. Основ*
ным достоинством этого метода является селективность опредв-s
ления.
При кулонометржёскрм титровании в процессе электролиза ге«
иерируется титрант, который затем вступает в реакцию с опреде^
Хчемым веществом., ". '
Методы количественного анализа 349
Метод может быть применен почти во всех случаях, когда опре-
деления проводят обычными титриметрическими методами. Достоин-
ство его заключается в отсутствии необходимости установки титра
и возможности использования малоустойчивых реагентов.
'Точность измерения количества электричества велика (время и
сила тока измеряются с ошибкой ±0,1%). Чувствительность измере-
ктг также очень велика: 1 мкА в течение 1000 с отвечает 10""* экв.
вещества. Поэтому на практике точность и чувствительность метода
определяются применяемым способом установления момента оконча-
н-ия реакции.
Подробнее см.: 1. А. П. Зозуля. Кулонометрический анализ-'
Л., «Химия», 1968. — 2. Г. А. Речниц, Электролиз при контроли-
руемом потенциале. Ж, «Химия», 1967.
Кондуктометрическое титрование
Метод заключается в регистрации изменения электропроводности
раствора определяемого вещества в* ходе его Iтитрования. Метод
может быть применен для всех типов титриметрических определений
и пригоден для титрования разбавленных растворов (до Ю~* М).
Кондуктометрическое титрование сравнимо по точности с другими
электрохимическими метода ми^анализа.
Достоинства метода: быстрота и простота определений, воз-
можность использования для целей автоматического контроля. Не-
достатки: ограниченность области применения, мешающее влияние
посторонних ионов и отсутствие возможности анализа смесей ве-
ществ без их предварительного разделения.
Подробнее см.: 1. Г. Шарло. Методы аналитической химии.
Т. 1. MJt «Химия», 1969. — 2. Руководство по аналитической химии.
Под ред. Ю. А. Клячко. М., «Мир», 1975.
РАДИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Активационный анализ
Метод основан па превращении определяемых примесей при
помощи ядерных реакций в радиоактивные атомы с последующим
количественным определением их активности. Обычно для акти-
вации применяют нейтроны, которые захватываются определяемым
веществом в ходе (п, ^)"РеакЦий. Важнейшими источниками
нейтронов служат ядерные реакторы (плотность потока 10п**1014
нейтрон/см2-с) и генераторы нейтронов (I010 нейтрон/см2-с).
Чувствительность определений при плотности потока 1013 ней-
трон/см2-с составляет ~10~12 г. Вследствие очень высокой чувстви-
тельности метод находит все большее применение для определения
следовых количеств примесей в веществах*
?50 Аналитическая химия
Применение радиоактивных индикаторов
для анализа
Благодаря высокой чувствительности обнаружения радиоактив-
ные индикаторы находят широкое применение для определения
чрезвычайно малых концентраций веществ (растворимость малорас-
творимых веществ, установление потерь анализируемого вещества
за счет адсорбции, соосаждения н других явлений)/
Метод радиометрического титрования основан на установлении
конечной точки титрования с применением радиоактивных индика-
торов.
Подробнее см.: Ан. Н. Несмеянов. Руководство к практиче-
ским занятиям по физическим основам радиохимии. М., «Химия»,
1971.
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ
РАСТВОРОВ
Обозначения
а — содержание данного вещества в исходном препарате, % (масс.)
Ь — содержание вещества в исходном растворе, % (масс.)
N — нормальность приготовленного раствора, моль/л
N' — нормальность исходного раствора, моль/л
Р—концентрация приготовленного раствора, % (масс).
Q — масса вещества, г
V' — объем исходного раствора, мл
Vo ~~ объем добавляемого раствора, мл
Э — эквивалентная масса вещества, г/моль
ро — плотность растворителя, г/см3
р —- плотность получаемого раствора, г/см3
р'—плотность исходного раствора, г/см3
Приготовление раствора заданной процентной
концентрации
а) Масса вещества (г) на 1 л растворителя:
ЮООроР
4 а-Р
б) Объем исходного раствора (мл) на 1 л растворителя:
.„ ЮООроР _ lOOOppP
~ (Ь - Я) р' 0,ШЭ - Яр'
в) Масса вещества (г) на 1 л приготовленного раствора;
Приготовление растворов 351
г) Объем исходного раствора (мл) на 1 л приготовленного рас-
твора:
IQOOJ0 ЮОООрЯ
N'9
у _
Приготовление раствора заданной нормальности
а) Масса вещества (г) на 1 л растворителя;
ТОООроЛГЭ
У ЮООр — N9
б) Объем исходного раствора (мл) на 1 л растворителя:
в) Масса вещества (г) на 1 л приготовленного раствора:
г) Объем исходного раствора (мл) на 1 л приготовленного рас-
твора:
Q'b
V = 1000
JL
N'
Разбавление растворов
Для вычисления объема растворителя (Vo, мл), который необ-
ходимо добавить к раствору (V, мл) с целью его разбавления до
определенной концентрации, следует пользоваться формулами:
0
= v'p'(& ~ Р)
v'f>'
Рро
N9p0
V (N'p
Для вычисления объема исходного раствора (V, мл), который
необходимо взять для гюлучения путем разбавления до 1 л раствора
заданной концентрации, следует пользоваться формулами, приведен-
ными выше под буквами «г».
ФОРМУЛЫ ДЛЯ ПЕРЕСЧЕТА КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ
Обозначения: Мв—мольная масса растворенного вещества, г/моль; 5—ЬкёяйЙлёЙГЙая ШМа расГВоренйоГо
вещества, г/моль; р~плотность раствора, г/мл.
Способ выражения концентраций
название и
определение
Моляльная — число
молей растворенного
вещества на 1Й00 г
растворителя
Молярная —число
молей растворенного
вещества на 1 л рас-
твора
Эквивалентная
(нормальная) — число
эквивалентных масс
растворенного веще-
ства на 1 л раствора
В граммах раство-
ренного вещества
на 1 л раствора
Процентная—число
граммов растворен-
ного вещества на •
100 г раствора
В граммах раство-
ренного вещества на
100 г растворителя
обозначе-
ние
и единица
измерения
т,
моль/1000 г
м,
моль/л
N,
моль/л
С, г/л
Р. %
(масс.)
S,
г/100 г
т
т
1000pm
1000 + тМа
1000ртМв
AШ+тМв) Э
1000p/nAfB
1000 + тМв
100 тМв
1000 + тМв
тМв
10
м
юоом
1Шр—ММв-
м
ммв
э
ммв
ммв
Юр
юолшв
1000р~ЛШв
n'
юоол?з
(WOOfi ~N3)MB
N3
мв
N
N9
N3
Юр
100JV5
1000р—Л/5>
С
1000С
A000р-С)Л1в
с
мв
с
3
с
' С
10р
I00C
ЮООр —С
р
1000Р
<Ю0— Р)МВ
ЮРр
мв
ЮРр
3
ЮРр
р
100Р
100— Р
S
ids
мв
1000SP
AШ + 5)Л1В
lOOOSp
A00 + S) Э
1000SP
100 + S
1005
100 + S
Приготовление,растворов . 353
ТЕХНИКА ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ
В таблицах приведены сведения,-необходимые для приготовления в лабо-
раторных условиях растворов, наиболее часто применяемых при анализе не-
органических веществ. Реактивы в большинстве случаев следует брать квали»
фикации ч. д. а., вода должна быть перегнанной или демииералнзованиой.
Погрешность, допустимая при взятии навесок н при измерении объемов»
должна соответствовать той точности, с которой задается концентрация рас-
твора. Для рабочих (титрованных) растворов, концентрация которых указана
в таблицах с точностью до трех илн четырех значащих цифр, относительная
погрешность не должна превышать 0,1%.
Принятые сокращения см, стр. 325.
Растворы неорганических кислот
Кислота
Азотная
кощ.
разб.
Серная
конц.
разб.
Сернистая
конц..
Соляная
конц.
разб.
Концентрация
моль/л
15,7
6
2
> 0,1
18,0
2
0,05
1,5
12,14
6
2
0,1
% (масс.)
69,8
31,6
11,8
0,36
95,6
17,5
0,49
10
37,23
20,0
7,05
0,36
Плот-
ность,
г/см»
1,42
1,195
1,067
1,00
1,84
1,123
1,00
1,05
1,19
1,100
1,00
Способ приготовления
385 мл HNO3 (конц.)
разб. до I л
128 мл HNO3 (конц.)
разб. до 1 л
6,5 мл перегнанной
HNO3 (конц.) разб.
до 1 л
_
112 мл H2SO4 (конц.)
влить в 0,5 л Н2О,
охл., разб. до 1 л
а) 2,8 мл H2SO4 (конц.)
влить в 0,5 л Н2О,
охл., раз'б. до 1 л
б) 25 мл HjjSO* D н.)
разб. до 1 л
Через Н2О пропуск.
SO2 до нас.
494 мл НС1 (конц.)
разб. до 1 л
164 мл НС1 (конц.)
разб. до 1 л
8,23 мл HCI (конц.)
разб. до 1 л
химия
Растворы неорганических оснований
Концентрация
Основание
моль/л
Аммиак
конц. I 13,4
конц. (без 13,4
СО2)
разб.
Барий, гидро- [ —0,17
кеид
Калий, гидро- | 6
ксид
2
0,1
Калий, гидро- 0,1
ксид (без
СО2)
Кальций, гидро- 0 02
ксид
Натрий, гидро- j 6
ксид
Натрий, гидро- о 1
ксид (без
СО2),
(масс.)
25,0
25,0
~5,5
(нас.
Р-Р)
1,7
(нас.
Р-Р)
19,7
Плот-
ность,
г/смЗ
0,91
0,91
Способ приготовления
К 500 мл NH4OH
(конц.) доб. 10 г
свежегашеной из-
вести, нагр. и ото-
гнать NH3 в 500 мл
Н2О
450 мл NH4OH (конц.)
разб. до I л
150 мл NH4OH (конц.)
разб. до 1 л
70 г Ва(ОНJ-8Н2О
встрях. с 1 л Н2О,
дать отст. и слить
прозр. р-р
340 г КОН раств. в
Н2О и разб. до 1 л
112 г КОН раств. в
Н2О и разб. до 1 л
5,6 г КОН раств. в
Н2О и разб. до 1 л
К 100 мл 1,0 н. р-ра
КОН доб. 8 мл р-ра
Са(ОНJ, дать отст.,
декант. и разб. до
1 л
17 г Са(ОНJ встрях.
с 1 л Н2О
240 г NaOH раств. в
Н2О, охл. и разб.
до 1 л
) г NaOH раств. в
Н2О, охл. и разб.
до 1 л
Смешать (в термо-
стойком сосуде)
NaOH и Н2О A:1
по массе), дать
отст., декант. и
разб. р-р до 0,1 н.
(примерно'в 190 раз)
Приготовление' Ьйдт&брпЪ ЩЦЦ
Растворы солей и других неорганических реактивов
Вещество.
Аммоний
ацетат
иод ид
карбонат *
карбонат (для
определения
С1 )
молибдат
нитрат
оксалат
персульфат
полисульфид
(желтый)
роданид
сульфат
сульфид (бц.)
тетрародано-
(II) меркурат
фосфат, гидро-
орто-
фторид
хлорид
Барий, ацетат
Бромная вода
Концентрация
4 н.
1 н.
2 н.
2,5 н.
~0,1 М
2,5 н.
0,5 н.
0,5 н.
~6%'
~8%'
5 М
конц.
0,5 М
13 М
6 М
2,5 н.
-0,1 н.
/ Способ приготовления
а) 310 г CH3COONH* раств.
в Н2О, разб. до 1 л
б) К 1 объему СН3СООН (8 н.)
доб. I объем NH4OH (8 н.)
145 г NH4I раств. в Н2О, разб.
до I л
115 г (NH4JCO3 • Н2О раств.
в 1 л 2 н. NH4OH .
140 г (NH4JCO3 ¦ Н2О раств.
в Н2О, разб. до 1 л
123 г (NH4NMo7O24 ¦ 4Н2О
раств. в 1 л гор. Н2О
200 г NH4NO3 раств. в Н2О,
разб. до 1 л
36 г (NH4JC2O4 • Н2О раств.
в Н2О, разб. до 1 л
57 г (NH4JS2OB раств. в Н2О,
разб. до 1 л
1 л конц. р-ра (NH4JS на-
стаивать в течение суток
с 12 г измельченной серы,
затем декант.
8 г NH4SCN раств. в 100 млсп.
660 г (NH4JSO4 раств. в Н2О,
разб. до 1 л
200 мл NH4OH (конц.), про-
пуск. H2S (донас), доб. 200 мл
NH4OH (конц.), разб. до 1 л
К 90 г NH4SCN доб. 600 мл
Н2О и 80 г HgCl2, разб. до
1 л, через 2 суток фильтр.
66 г (NH4JHPO4 раств. в Н2О,
разб. до 1 л
480 г NH4F раств. в Н2О, разб.
до 1 л
320 г NH4C1 раств. в Н2О,
разб. до 1 л
386 г Ва(СН3СООJ • ЗН2О
раств. в Н2О, разб. до 1 л
3 мл брома и 3 г NaBr раств
в Н2О, разб. до 1 л
* Для использования в качественном анализе как группового реактива на
II группу катионов.
S56 : Аналитическая химия
Вещество
Концентрация
Способ приготовления
Иод
Калий
гексациано-
(И) феррат
дихромат(бихро
мат)
нодид
перманганат
роданид
хромат
Кальций, сульфат
(гипсовая вода)
Магнезиальная смесь
Молибденовая
жидкость
Натрий
нитропруссид
тиосульфат
Несслера реактив *
~0,05н.
0,2 М
1 н.
0,2 н.
~0,1 М
0,5 н.
0,5 М
Нас.
Р-Р
~0,7 М
(по Mg2+)
10%
0,1 н,
0,1 М
6 г иода и 15 г KI раств. в
малом,объеме Н2О, разб. до
1 л
85 г K4[Fe(CNN] • ЗН2О раств.
в Н2О, разб. до 1 л
49 г К2Сг207 раств. в Н2О,
разб. до 1 л
33 г KI раств. в Н2О, разб.
до 1 л
16 г КМпО4 раств. вН2О, разб.
до 1 л
49 г KSCN раств. в Н2О, разб.
до 1 л
97 г К2Сг04 раств. в Н2О, разб.
до 1 л
К I л Н2О доб. 2 г CaSO4-2H2O,
суспензию выдерж. несколько
суток, периодически пере-
мешивая, нас. р-р декант. '
а) К 240 г NH4NO3 доб. 130 г
Mg(NO3J • 2Н2О; ¦ 150 мл
NH4OH (конц.) разб. до 1 л
б) К 100 г MgCl2 • 6Н2О доб.
125 г NH4C1, 150 мл Н2О,
500 мл NH4OH (конц.)
150 г (NH4NMo7O24 • 4Н2О
раств. в 1 л гор. Н2О; полу-
ченный р-р медленно, непре-
рывно «перемешивая, прил.
к р-ру NH<NO3 C00 г) в 1 л
HNO3 (8 М)
10 г Na2[Fe(NO)(CNM] • 2Н2О
раств. в 90 мл Н2О
25 г Na2S2O3 • 5Н2О раств. в
1 л свежепрокипяченной и
охл. Н2О, доб. 0,1 г Na2CO3,
выдерж. 1—2 дня; хран. в
теми, сосуде
К 45,5 г Hgl2 доб. 34,9 г KI
(в небольшом объеме Н2О),
146 мл КОН E0%), разб. .
до 1 л; хран. в темпом co-j
суде
* Реактив Несслера выпускается промышленностью
Приготовление растворов 867
Вещество
Концентрация
Способ приготовления
Олово (II), хлорид
Перекись водорода
Ртуть (II), хлорид
Свинец (II), ацетат
Серебро, нитрат
Сероводородная вода
Фишера реактив *
10%
0,1 М
3%
-0,05 М
0,1 н.
0,1 н.
~0,5%
Циммермана — Рейн-
гарта смесь
Цинк-уранил, ацетат
• Выпускается промышленностью в
употреблением смешивают.
К 100 г SnCl2 • 2Н2О доб. 100 мл
НС1 (конц.), разб. до I л,
доб. немного Sn
К 22,6 г SnCl2 • 2Н2О доб. 80 мл
НС1 (конц.), предварительно
обработанной 4—6 г СаСОз
(для вытеснения воздуха вы-
деляющейся СО2), разб. до
I л Н2О (свободной от О2)
10 мл Н2О2 C0%) разб. до
100 мл; хран. в теми.
13,5 г HgCl2 раств. в Н2О,
разб. до 1 л
20 г РЬ(СН3СООJ • 8Н2О раств.
в Н2О, разб. до 1 л
17 г AgNO3 раств. в Н2О, разб.
до 1 л; хран. в темн. сосуде
Нас. Н2О сероводородом из
расчета 3 л H2S на 1 л Н2О
Готовится в сухой посуде с
применением обезвоженных
р-ров: 85 г иода раств. в
270 мл пиридина и доб. 670 мл
СН3ОН (полученный р-р со-
храняется долго); к этому
р-ру, охл. в Н2О со льдом,
осторожно доб. 45 мл осу-
шенного жидк. SO2 (мерный
цилиндр охл. смесью сухого
СО2 с ацетоном); перед опре-
делением титра выдерж. не-
сколько дней
70 г MnSO4 • 7Н2О раств. в
400 мл Н2О, содержащей
130 мл H2SO4 (конц.), охл.,
доб. 140 мл Н3РО4 (р =
= 1,70 г/см3), разб. до 1 л
I. 10 г UO2(CH3COOJ-2H2O
раств. при нагр. в 6 мл
СНзСООН C0%), разб. Н8О
до 50 мл
П. 30 г Zn(CH3COOJ ¦ 2Н2О
растереть с 3 мл СНзСООН
C0%), доб. 50 мл Н2О
К смеси равных объемов р-ров
I и II доб. NaCl A каплю
0,1 % р-р а) и через 24 ч фильтр.
виде растворов I и II, которые перед
858 Аналитическая химия
Растворы органических реактивов
Реактив
Концентрация
Способ приготовления
Ализариновый крас-
ный С
Алюминон
Антраниловая кислот
Бензидин
Бензоат аммония
Вариаминовый синий
Винная кислота
Грисса реактив
Диметилглиоксим
Дипикриламин
2,2'-Дипиридил
Дитизон
Дифениламин
Дифенилкарбазид
Дифенилкарбазон
Диэтилдитиокарба-
мат натрия
1,2%
-1%
-1%
0,005%
~~0,2б%
0,1%
0,5%
0,2%
0,25%
0,08 мг/мл
5%
2%
10%
1%
- 2 н.
0,25 г р-ва раств. в 100 мл
Н2О
К 7,8 г CH3COONH4 доб. 5,4 г
NH4C1, 8,0 мл алюминона
@,1%) и 6,0 мл НС1 A:1);
разб. Н2О до 100 мл
6 г р-ва раств. в 100 мл Н2О
или сп.
2 г р-ва раств. в 100 мл сп.
(95%)
10 г р-ва раств. в 90 мл Н8О
1 г р-ва растереть с небольшим
к-вом Н2О, разб. HCI @,1 н.)
до 100 мл и фильтр.
150 г р-ва раств. в Н2О и разб.
до 1 л
Смешивать р-ры I и II:
I. 0,5 г сульфаниловой к-ты
раств. в 150 мл СН3СООН
Bн.)
II. 0,22 г сс-нафтиламина раств.
в 200 мл НаО, доб. 150 мл
СНзСООН
1,2 г р-ва раств. в 100 мл сп.
(95%)
К 90 мл Н2О доб. 10 мл
Na2CO3 A н.), нагр. до кип.,
доб. 1 г дипикриламина
1 г р-ва раств. в 100 мл НС1
A%)
0,005 г р-ва раств. в ЮО^мл
СС14 или СНС13; р-р годен
3—4 дня
Смесь 0,5 г р-ва с 3 мл Н2О
раств. в 100 мл. кони. H2SO4
(или в 100 мл конц. Н3РО4)
0,1 г р-ва раств. в 10 мл лед.
СН3СООН, доб. 90 мл cu.j
хран. в теми.
0,5 г р-ва раств. в 100 мл сп.
(95%)
0,2. г р-ва раств. в 100 мл H2Oj
хран. в теми.
Приготовление растворов 359
Реактив
Крахмал раствори-
мый
Купферон
2-Меркаптобензтиазол
Мочевина
1 -Нитрозо-2-нафтол
(реактив Ильин-
ского)
Нитрон
8-Оксихинолин
Родизонат натрия
Р уб еано водородная
кислота (дитио-
оксамид)
Сульфосалициловая
кислота
Тиоацетамид
Тиомочевина
Тионалид
Уксусная кислота
Фенилантраниловая
кислста
Фениларсоновая
кислота
Ферроин
Формиатный буфер
(рН~2)
Концентрация
0,25%
20%
2%
10%
5%
0,02%
0,5%
-10%
1 М
ю%
1%
6 н.
2 н.
0,33%
-2,5%
2%
Способ приготовления
К 2,5 г р-ва доб. 0,01 г Hgl2,
встрях. с 5 мл Н2О, кашицу
влить в 1 л кип. Н2О и кип.
2 мин, после охл. доб. 5 мл
толуола
6 г р-ва раств. в 100 мл хол.
Н2О и фильтр.; применять
свежеприготовленный р-р
5 г р-ва раств. в 100 мл сп.
(95%)
25 г р-ва раств. в 100 мл НС1
Eн.)
2 г р-ва раств. в 60 мл. лед.
СН3СООН, доб. 50 мл гор.
Н2О, фильтр.
10 г р-ва раств. в 90 мл
.СНзСООН E%), фильтр.
через стекл. фильтр.; хран.
в теми.
5 г р-пл растереть с небольшим
к-вом 2 и. СНзСООН, раств.
в этой к-те и разб. до 100 мл,
слегка нагр., фильтр.; хран.
в теми, сосуде
0,02 г р-ва раств. в 100 мл Н2О
0,5 г р-ва раств. в 100 мл сп.
(95%)
10 г р-ва раств. в 90 мл Н2О,
доб. р-р NaOH до рН = 4,5-ь7
75 г р-ва раств. в 300 мл Н2О,
разб. до 1 л
10 г р-ва раств. в 90 мл Н2О
1 г р-ва раств. в 100 мл сп. (95%)
345 мл конц. СНзСООН
(р = 1,05 г/см3) раств. в Н2О
и разб. до 1 л
115 мл конц. СН3СООН раств.
в Н2О и разб. до 1 л
0,1 г р-ва раств. в 30 мл 0,6%
р-ра Na2COs, фильтр.; хран.
в теми,
2,5 г р-ва раств. в 100 мл Н2О
1,49 г о-фенантролина и 0,7 г
FeSO4 раств. в 100 мл Н2О
28 г HCOONa раств. в 100 мл |
НСООН (98%) ¦
ЗвО Аналитическая химия
приготовление растворов
Реактив
Флуоресцеин
Хинализарин
Концентрация
0,25%
-10%
0,5%
Способ приготовления
0,25 г р-ва раств. в 100 мл. сп.
(95%)
10 г р-ва раств. в 100 мл сп.
(95%)
0,5 г р-ва раств. в 100 мл NaOH
@,1 н.)
Растворы, используемые в титриметрических
методах анализа
Аммоний
ванадат
роданид
Железо (П)-аммоний
сульфат (соль
Мора)
Железо (II), сульфит
Железо (Ш)-аммоний
сульфат
Иод
Калий
бромат
бромат-бромид
гексациано-
(II) феррат
гексациано-
(III) феррат
дихромат(бихро-
мат)
0,1 н.
0,1 н.
0,1 н.
0,1 н.
0,1 н.
0,1 н.
0,1 н.
0,1 н.
0,05 М
0,1 н.
@,1 М)
0,1 н,
К 11,7 г NH4VO3 доб. 200 мл
Н2О, 150 мл H2SO4 (конц.),
охл., разб. до 1 л
7,612 г NH4SCN раств. в Н2О,
разб. до 1 л
В р-р 50 мл H2SO4 (конц.) в
200 мл Н2О внести 40 г
Fe(NH4J(SO4J-6H2O, после
раств. разб. до 1 л
27,8 г FeSO4-7H2O раств., как
соль Мора
В р-р 10 мл H2SO4 (конц.) в
200 мл Н2О внести 48,2 г
FeNH4(SO4J • 12Н2О, фильтр.
разб. до 1 л
12,7 г иода (сублимированного)
раств. в 300 мл KI C0%),
разб. до 1 л
раств. в Н2О,
2,784 г КВгОз
разб. до 1 л
2,784 г КВгОз и 10 г КВг раств
в Н2О, разб. до 1 л
2М2 г K4[Fe(CNN].3H2O
раств. в Н2О, доб. 0,2 г
Na2CC>3, разб. до 1 л
33'°mroK3iFe(CNN], высуш. при
100 °С, раств. в Н2О, разб.
До 1 л; конц. проверять
каждую неделю
9р4 г К2Сг2О7, высуш. при
ПО С, а затем при 200 °С
раств. в Н2О, разб. до 1 л '
Вещество
нодат
перманганат
Кальций
гипохлорит
Хлорид
Натрий
тиосульфат
©тилендиамин-
тетраацетат
(Na-ЭДТА,
трилон Б, ком-
плексов III)
Ртуть (I), нитрат ч
Ртуть (П), нитрат
Серебро, нитрат
|ХлораминТ (ЛГ-хлор-
, п-толуолсульфон- .•
амид, Na-соль)
Церий (IV), сульфат
Концентрация
Способ приготовления
0,1 Н.
{0,025 М)
0,1 н.
@,02 М)
~0,1 н.
0,1 н.
0,1 н.
0,1 н.
@,1 М)
0,1 н.
0,1 н.
0,1 н.
0 Л Й,
0,1 К.
5,350 г КЮз раств. в Н2О, разб.
до 1 л
3,16 г КМпО4 раств. в 1 л про-
кипяченной воды, кип. 1 мин.,
через 2 ч фильтр, через стекл.
фильтр
~ 14 г хлорной извести B5%
активного хлора) растереть
с Н2О, перелить в цилиндр,
дать отст., декант. через
стекл. фильтр в мерную ксл-
бу, разб. до 1 л
5,005 г СаСО3 (высуш. при
105 °С) раств. в 20 мл НС1
(конц.), разб. до 1 л
25 г Na2S2O3 • 5Н2О раств. в 1 л
свежепрокипяченной и охл.
Н2О, лоб. 0,1 г Na2CO3,
выдерж. 1—2 дня; хран. в
теми, сосуде; конц. не меня-
ется 2—3 месяца.
18,61 г Na-ЭДТА, высуш. при
20 °С, раств. в Н2О, разб.
ДО 1 Л
28,1 г Hg2(NO3J-2H2O раств.
в 300—400 мл теплой Н2О,
подкисленной 10 мл HNO3
(конц.), доб. Hg B—3 капли),
хорошо перемешать; через
сутки фильтр, в сосуд из
теми, стекла, разб. до 1 л
17 г Hg(NO3J ¦ 0,5Н2О раств.
в Н2О, содержащей 20 мл
HNO3 F н.), разб. до 1 л
17 г AgNCb раств. в Н2О, разб.
до 1 л; хран. в теми, сосуде
14 г р-ра раств. в I л Н2О
41 г Ce(SO4J • 4Н2О раств. в
500 мл Н2О, содержащей
30 мл H2SO4 (конц.), охл., |
фильтр., разб. до 1 л Ь
862 Аналогическая химия
Вещество
Цинк
сульфат
хлорид N
Щавелевая кислота
Концентрация
0,1 н.
0,1 н.
0,1 н.
Способ приготовления
14,38 г ZnSO«-7H2O раств,|
в Н2О, разб. до 1 л
3,269 г Zn раств. в 60 мл НСЦ
A:1), разб. до 1 л
6,304 г Н2С2О4-2Н2О раств.
в 300 мл H2SO4 (I :5), разб.
Н2О до 1 л
ИНДИКАТОРЫ
КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ
Ниже приводятся наиболее распространенные в практике индикаторы.
Индикаторы расположены в порядке возрастания значений рН в интервале пе-
рехода окраски. Интервалы рН перехода окраски индикаторов даны для ион»
ной силы раствора 0,L Для смешанных индикаторов приведен только показа-
тель титрования <рТ), т. е. значение рН. при котором отчетливо заметно
изменение окраски индикатора.
Индивидуальные кислотно-основные индикаторы
Индикаторы 1—8 рекомендуется применять .для титрования слабых осио*
ваний; 9—17—для титрования сильных кислот и оснований; 18—26—для титро
вания слабых кислот.
Индикаторы 363
Индикатор
Концентрация
раствора!
% (масс.)
Интервал
рН
Изменение окраски
индикатора- при возра-
стании рН
о-Крезоловый
красный (см.
также 18)
Метаниловый
I желтый
3 i Тимоловый синий
| (см. также 21)
А { Тропеолин 00
Метиловый жел-
тый
Метиловый оран-
жевый
Бромфеноловый
синий
Бромкрезоловый
10
зеленый
Метиловый
красный
Ализариновый
красный С
0,1 водн.
0,1 сп.
0,1 водн.
0,1 водн.
0,1 сп.
0,1 водн.
0,1 водн.
0,1 водн.
0,2 водн.
0,1 водн.
0,2-1,8
1,2-2,4
1,2—2,8
1,3—3,2
2,9—4,0
3,1-4,4
3,0—4,6
3,8—5,4
4,2—6,2
4,6-6,0
Красная —> желтая
Красная
Красная
Красная
Красная
желтая
желтая
желтая
желтая
Красная —> оран-
жево-желтая
Желтая —> синяя
Желтая
Красная
Желтая
синяя
желтая
буро-
розовая
Индикатор
Концентрация
раствора,
% (масс.)
Интервал
рН
Изменение окраски
индикатора при возра-
стании рН
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
Хлорфеноловый
красный
Бромфеноловый
красный
п-Нитрофенол
Бромтимоловый
синий
Розоловая кисло-
та
Нейтральный
• красный
Феноловый крас-
ный
Крезоловый
красный
а-Нафтолфталеин
Тропеолин 000
Тимоловый синий
Фенолфталеин
Тимолфталеин
Нильский синий А
Ализариновый
желтый ЖЖ
Тропеолии 0
0,1 водн.
0,1 водн.
0,1 водн.
0,1 водн.
,0,5 сп. E0%)
0,1 сп.
0,1 водн.
0,1 водн.
0,1 сп.
0,1 води.
0,1 водн.
0,1 си.
0,1 сп.
!0,1 водн.
0,1 водн.
0,1 водн.
5,0
5,2
5,6
6,0
6,2
6,8
6,8
7,2
7,3
7,6
8,0
8,0
6,6
7,0
7,4
7,6
8,0
8,0
8,4
8,8
8,7
8,9
9,6
9,6
9,3-10,5
10,0
10,0
11,0
12,0
11,0-13,0
Желтая
Желтая
Бесцвет-
ная
Желтая
Желтая'
красная
красная
желтая
красная
Красная ~> желто-
коричневая
Желтая —> красная
Желтая
красная
Розовая —> зеленая
Желтая —> розовая
Желтая —> синяя
Бесцвет > красная
ная
Бесцвет- —>¦ синяя
ная
Синяя —>. красная
Бледно-лимонно-
желтая ~> корич-
невато-желтая
Желтая ~> оран-
жевая
Индикатор
Метиловый жел-
тый
Метиленовый
синий
Бромкрезоловый
зеленый
Метиловый
красный
я
е.
I
Kohi
0,1
0,1
0,1
0,2
я —
аг?
w .
я я
Яй
СП.
СП.
СП.
СП.
я
о 2
К К
Н О
О А
зъ
1:
3:
И
И
S
О
| ком
1
1
н =
m «
3,25
5,1
Изменение окраски индикатора
при возрастании рН
Хине-фио- ^> зеленая
летовая
Винно- —> зеленая
красная
¦1
12*
Аналитическая химий
Индикатор
t ft
Метиловый
красный
Метиленовый синий
Б ромкрезолов ый
¦пурпурный, на-
триевая соль
Бромтимоловый
синий, натриевая
соль
0,2 сп.
0,1 сп.
й 5
ISS
X S о
!- а) С
о ,а S
OlO О
U о к
Сна
1:1
5,4
Изменение окраски индикатора
при возрастании рН
Красно-
фиолето-
вая
геленая
0,1 водн
0,1 водн.
Нейтральный
красный
Метиленовый
синий
Нейтральный
красный
Бромтимоловый
синий
0,1 ел.
0,1 сп.
0,1 сп.
0,1 сп.
1:1
1:1
6,7
7,0
1:1
БрОМТЕМОЛОВЫЙ
синий, натриевая,
соль
Феноловый крас-
ный, натриевая
соль
Жреаоловый крас-
ный, натриевая
соль .
Тимоловый синий,
натриевая соль
сс-Шфтолфталеин
Фенолфталеин
0,1 водн
водн.,
0,1 водн.
0,1 водн.
0,1
0,1
сп.
сп.
1:1
1:3
7,2
Желтая
сине-фио-
летовая
Фиолетово-
синяя
зеленая
Розовая
зеленая
7,5
8,3
1:3
а-Нафтолфталеин
Фенолфталеин
Фенолфталеин
Тимолфталеин
Тимолфталеин
Ализариновый
желтый
0,1 сп.
E0%)
0,1 сп.
E0%)
0,1 сп.
0,1 сп.
0,1 сп.
0,1 сп.
1:2
1:1
2:1
8,9
Желтая
фиолетовая
Желтая
фиолетовая
Бледно-
розовая
фиолетовая
9,6
9,9
10,2
Бледно-
розовая
фиолетовая
Бесцвет-
ная
фиолетовая
Желтая
фиолетовая
'Индикаторы 365
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ
Эти индикаторы применяются в окислительно-восста новительных мето-
дах объемного анализа. В процессе' титрования индикаторы подвергаются
окислению или восстановлению в Соответствии с уравнением:
где IndQX—-окисленная» a Indeed—восстановленная форма индикатора, при»
чем обе формы индикатора имеют различную окраску.
При потенциале Е соотношение концентраций обеих форм индикатора
определяется уравнением Нернста:
RT
[Indox]
lIndRedl
гдг ?lnd"~стандартный потенциал индикатора, зависящий в общем слу»
чае от рН среды, состава и ионной силы раствора.
При температуре, близкой к 25СС, интервал значений потенциала, со-
ответствующий переходу окраски индикатора, приближенно определяется
выражением:
0,05!)
Для правильного выбора индикатора необходимо знать интервал из*
менения потенциала системы, используемой для анализа. Подбирают та-
кой- индикатор, переход окраски которого происходит в данном интервале
значений потенциала.
В таблице индикаторы расположены в порядке уменьшения стандарт-.
О
його окислительного потенциала
Индикатор
Нитро-о-фенантро-
лин + FeSO4
2,2'-Дшшридил (ком-
плекс с Fe2+)
Ф е нилантраниловая
кислота
S°Ind. В
1,25
1,14 (кислая
среда)
1,08 (I M
р-р H2SO4)
Окраска индикатора
окисленная
форма
восстано-
вленная
форма
Бледно-го- —> красная
лубая
Бледно-го- ""*" красная
лубая
Красно-фио- _^ бесцветная
летовая
366 Аналитическая химия '
Индикатор
Окраска индикатора
окисленная
форма
восстано-
вленная
форма
о-Фенантролин +
-Ь FeSO4 (ферроин)
6,6- Димети л-1,10-фе-
нантролин (комп-
лекс с Fe2+)
Дифениламин-4-суль-
фонат бария или
натрия
Дифениламин
Л/'.Л^'-Дифенилбензи-
дин
Индиго-5,5'-дисуль-
фонат натрия
2,6-Дибромфенол-
индофенолят натрия
2,6-Дюслорфенол-
индо-о-крезолят
. натрия
Тионин
Метиленовый голу-
бой
Индиго-5,5',7,7'-тет-
расульфонат калия
Индиго-5-сульфонат
калия
Сафранин Т
Нейтральный крас-
ный
Мети лв иол оген ди-
хлорид
1,06 (I М
р-р H2SO4)
0,97
0,84 (кислая
среда)
0,76 (кислая
среда)
0,76 (кислая
среда)
0,29 (рН«=0)
0,218 (рН = 7)
0,181 (рН = 7)
0,06 (рН = 7)
0,011 (рН = 7)
-0,046 (рН=7)
-0,160 (рН=7)
-0,289 (рН=7)
-0,33
-0,446 (рН =
= 8+12)
Бледно-
голубая
Желто-
зеленая
Красно-фио-
летовая
Фиолетово-
синяя
Фиолетовая
Синяя
Фиолетовая
Фиолетовая
Фиолетовая
Синяя
Синяя
Синяя
Коричневая
Красно-фио-
летовая
Бесцветная
красная
красная
бесцветная ,
бесцветная
бесцветная
желтая
бесцветная
бесцветная
бесцветная
бесцветная
бесцветная
бесцветная
бесцветная
бесцветная
темно-синяз»
КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКИЕ ИНДИКАТОРЫ
Приводятся наиболее распространенные в комплексонометрии металлиндикаторы. В графе «Определяемое
ионы» указаны только важнейшие ионы, содержание которых . в растворах можно устанавливать титрованием в
присутствии соответствующего индикатора при данном значении рН.
Индикатор
Бериллон II
Бромпирогаллов ый
красный
Вариаминовый го-
лубой
Кальцион
Карбоксиарсеназо
о-Крезолфталеин-
комплексон
Ксиленоловый
оранжевый
1
Окраска индикатора
собственная
в присутствии
определяемых
ионов
Фиолетовая —> голубая
Синяя —> розово-фио-
летовая
Бесцветная —> синяя
Ярко-синяя —> малиновая
Фиолетовая —> сине-голубая
Бесцветная —*¦ красная
Розовая —> красная
Лимонно- —> красная
желтая
Концентрация
раствора, %
(масс.)
0,02 водн.
0,5
сп. E0%)
1 водн.
0,1 водн.
0,5 сп.
Определяемые
ионы
Вг2+, Mg2+
Pb2+, Ni2+,
Со2+, Cd2+
рез+
Са2+
Ва2+
Mg2+, Ca2*
Sr2+, Ba2+
Cd2+,Hg2+,La3+,
Pb2+, Zn2+
Bi3+, Th(IV)
Рекомен-
дуемый
интервал
РН
12-13,2
9,5-10,0
2—3,0
>12
4,0—5,0
6,0
7—11,0
5—6
2,5
Мешающие ионы
Са2+, Ва2+, А13+,
Fe3+, Cu2+, Ni2+,
Со2+, Мп2+, Сг3+,
Sc3+
Mg2+, Cu2+, Als+,
Zn2+, Mna+, Sr2+
Als+, Co2+, Cu2+,
Ni2+^ Pb2+, Mn2+
Индикатор
Магнезон ХС
Метилтимоловый
синий
Мурексид
Оксигидрохиноно-
вый розовый
ПАН
ПАР
Пирогалловый
красный
Пирокатехиновый
фиолетовый
Окраска индикатора
собственная
в присутствии
определяемых
ИОНОЙ
Синяя
Серая
Фиолетовая
Фиолетовая
Лимонно-
желтая
Желтая
Желтая
Оранжево-
желтая
красная
синяя
красная
оранжевая
розовая
красная
красная
красная
Концентрация
раствора, '
(масс.)
0,01 водн.
или в аце-
тоне
1 % смесь
с тв. KNO3
0,2% смесь
с тв. КС!
0,1 водн.
0,1 сп.
0,1 водн.
0,5 сп.
Определяемые
ионы
Mg2+
Mg2*, Sr2+,
, Ва2*, Са2+,
Мп2*
Са2*
Си2*, NF+ i
Th (IV)
Zn2*, Ni2*,
Cd2+, Co2*,
Pb2*, Mn2*,
Sc3*
Cu2+, Pb2*
Ni2*, Pb2*, Co2*
¦дуемый
интервал
PH
9,8-11,2
10,5
12,0-12,5
9,0-11,0
2,4-3,0
5,0
(ацетат-
ный
буфер)
2,0-5,0
•3,0—6,0
Мешающие ионы
Ca2*, Fe3*
Bj3*, Th (IV), Sc3+,
Pb2*, Zn2*, Cd2*,
Hg2+, Co2*
Co2+, лантаноиды
Ni2+, Cd2+, Co2*
Mg2+
Cu2*, Mg2*
Ni2+, Cd2+, Zn2*
Bi3*
Co2*, Cd2+
Сульфарсазен |Желтая
Сульфьназо
1 розовая
Сульф^салицило- [Бесцветная
вая кислота '
Тимолфталексон [С^рая
розовая
СЙНЙЯ
розовая до
вишнево-
красной
синяя
Тайрон
Флуорексон
Бесцветная -
Розовая
со слабой
флуорес-
ценцией
Эриохром крас- |Желтая
ный Б
Эриохром сине- |Голубая
черный Р
Эриохром чер- (Синяя
ный Т
синяя
ярко-зеленая|
флуорес-
цирующая
красная
0,05 водн.
с доб. 5%
р-ра NH3
0,02 водн.
5 водн.
0,5 водн.
или 1%
смесь с тв
KNO3
2 водн.
2 водн. или
1% смесь
с тв. KNO
Zn2*, Cd2\
Pb2+, Ni2+
Sc3+, In3+
Fes+
розовая
винно-крас- 1 1% смесь
Пая I с тв. NaCl
Ca2+,
Sr2
Ba2+, Mn2
Fe3+ t
Ca2*, Sr2+,
Ba2*, Cu2+,
Mn2*, Co2*,
Fe3+
Zn2+, Pb2+
Zn2*, Mn2
Cd2+, Mg3+
Ca2+, Pb2'
Hg2+
9,5-10,0
5,0
i;o-2,o
12,0-12,2
2,0-3,0
>I2
10,0
12,0
6,0-11
Cu2+, Ca2+,
La3+, Co2*
V (V), Ga3+
Zr(iV), Th(IY)
Mg2+
Ti (IV)
Zn2*, Cd2+
Cu2+, Cd2*, Mn2*.
Ba2*, Ca2+» Sr2+,
Mg2*
Sr2+, Ba2+
Sr2+, Ga3+, In3*,
Al3+, Fe3*,
Ti (IV), Co2+,
Ni2+, Cu2+, лан-
таноиды
OS
Oi
370
Аналитическая химия
АДСОРБЦИОННЫЕ ИНДИКАТОРЫ
Адсорбционные индикаторы применяют при титровании методами осажде-
ния. Индикаторы адсорбируются на поверхности осадка и при минимальном
избытке титранта, т. е. Ери достижении точки эквивалентности, изменяют свой
цвет.
Концентра-
ция
раствора,
% (масс.)
Изменение окраски
индикатора
Ализариновый
0,1 водн. [Fe(CNN]<-
Желтая —> розо-
во-красная
Карминово-
красная —>"
сине-красная
Желтая -*¦ зеле-
г> ная
Сиреневая —>
желтая
Фиолетовая ->си-
не-зеленая
Желто-зеленая —>
сине-зеленая
Желто-розовая —>
фиолетово-
розовая
Желто-розовая —>
малиновая
0,1 водн. Г (в прис.
4,5-Дииодфлуо-
ресцеин, ди-
Натриевая
соль
1,5-Дифенил
карбазид
Дифениламин
0,1 водн. Г (в прис
Бесцветная —>
фиолетовая
Синяя —> зелено-
вато-желтая
Красная —> синяя
Конго красный
0,1 воднЛСГ, Br~, I
«-Нафтофлавон
Родамин 6Ж
Желто-красная
Желто-зеленая
тенсивно-красная
Красно-фиолето-
Органические реактивы для анализа 371
ФЛУОРЕСЦЕНТНЫЕ ИНДИКАТОРЫ
Флуоресцентные индикаторы позволяют проводить титрование и определе-
ние рН мутных и окрашенных жидкостей. При титровании наблюдают изме-
нение цвета флуоресценции, которое не зависит от окраски и прозрачности
жидкости.
Знак © обозначает отсутствие флуоресценции или наличие лишь сла-
бого свечения. Первый цвет флуоресценции относится к более кислой среде,
второй — к более щелочной.
Индикатор
Интервал
рН
Изменение цвета
флуоресценции
Бензофлавин
4-Этоксиакридон
1 -Нафтиламин-5-сульфонамид
A-й переход)
2-Нафтиламин
Салициловая кислота
Диметнлнафтэйродин
1-Нафтиламин A-й переход)
Флуоресцеин
Акридин
4-Метиллумбеллиферон
2-Нафтол-6,8-дисульфокислота,
дикалиевая соль
Морин
2 - На фтол- 3,6-д исуль фокисл ота,
динатриевая соль
1-Нафтиламин-5-сульфонамид
B-й ^переход) ¦
1-Амино-8-нафтол-2,4-дисульфо-
кислота, монокалиевая соль
1-Нафтиламин B-й переход)
0,3-1,7
1,4-3,2
2,0—4,0
2,8—4,4
3,0—3,5
3,2-3,8
3,4—4,8
4,0—5,0
4,5-5,5
6,5-7,4'-"
7,4—9,0
8,0—10,0
8,0-10,6
9,5-13,0
10,0—12,0
12,0-13,0
Желтый —> зеленый
Желтый —> синий
0 —> желтый
0 —> фиолетовый
© —¦> темно-синий
Лиловый —> оранжевый
© —> синий
© —.> зеленый
Зеленый —> синий
© —> синий
© —> синий
Зеленый —> желтый
Э —>• синий-
Желт,о-оранжевый —>
зеленый
Фиолетовый —> зеленый
Ослабление синей флуо-
ресценции
ОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ, РЕКОМЕНДУЕМЫЕ ДЛЯ
ОПРЕДЕЛЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ИОНОВ
Ниже представлены наиболее эффективные органические реактивы, реко-
мендуемые Всесоюзным научно-исследовательским институтом химических
реактивов и особо чистых химических веществ (ИРЕА). С помощью реактивов,
указанных для данного элемента, можно с максимальной простотой и точ-
ностью проводить определение прямыми или косвенными методами химического
анализа. Определяемый элемент выделен жирным шрифтом.
Методы определения (указаны в скобках): вес. — весовой;
титр. — титриметрический; -СФ — спектрофотометрический; люм. — люми*
несцентный.
Алюминий: 8-оксихинолин (вес), З-гидрокси-2-нафтойная к-та (титр.),
ПАН (титр.), ализариновый красный С (СФ), алюминон (СФ),
алюмокрезон (СФ), стильбазо (СФ), сульфохром (СФ), хромазурол
С (СФ), салицилаль-о-аминофенол (люм.).
Барий: флуорексон (титр.), хлорфосфоназо III (СФ), ,
$72 Аналитическом ШкйИ\
Бериллий: 2-гидрокси-1-нафтальдегид (аес), бернллон II (СФ), хлор-*
фосфоназо III (СФ), морин (люм.), З-гидрокси-2-нафтойная к-та
(люм.).
Бор: маннит (титр.), Аш-резорцин, динагриевая соль (СФ), 1,Г-ди-
антримид (СФ), куркумин (СФ), хинализарин (СФ), бензоин (люм.),
бутиловый эфир родамина С (В) (люм.).
Бром: дифеннлкарбазон (титр.), метаниловый желтый (титр.1,
2-нитрозо-1-нафтол (титр.), эозин (титр.), феноловый красный (СФ),
фуксин (СФ).
Ванадий: диантипирилфеншшетаи (вес), купферон (вес), дифенил-
карбазон (титр.), пирокатехиновый фиолетовый (титр.), iV-фенилант-
ралиловая к-та (титр.), алюминон (СФ), ванадокс (СФ), 8-оксихино-
лин (СФ), сульфоназо (СФ), ЛА-фенилбензгидроксамовая к-та (СФ).
Висмут: ксиленоловый оранжевый (титр., СФ), нирокатехиновый
фиолетовый (титр.), дитизон. (СФ), Л^'-диэтилдитиокарбамат нат-
рия (СФ), тиомочекина (СФ).
Вольфрам: амидопирин (вес), р-нафтохинолин (вес), 8-оксихинолин
(вес, СФ), гидрохинон (СФ), дитиол (комплекс с цинком) (СФ).
Галлий: диантипирилпропилметан (вес, титр.), ПАН (титр.), галлион
(СФ), люмогаллион (люм.), родамин С (люм.).
Гафний: миндальная к-та (вес), фениларсоновая к-та (вес), эрио-
хром черный Т (титр.), ксиленоловый оранжевый (титр., СФ),' арсе-
назо I (СФ), арсеназо III (СФ), морин (люм.).
Германий: 8-оксихинолин (вес), пирокатехин (титр.), резорсон (СФ,
люм.), фенилфлуорон (СФ).
Железо: 5,7-дибром-8-оксихинолин (вес), купферон (вес), вариами-
новый голубой (титр.), ксиленоловый оранжевый (титр.), сульфоса-
дицшювая к-та (титр., СФ), Л^-феиилантраниловая к-та (титр.), фер-
роин (титр.), алюмокрезон (СФ), батофенантролин (СФ), 2,2'-дипи-
ридил (СФ), тирон (СФ), о-фенантролин (СФ), стильбексон (люм.).
Золото: тиогликолевая к-та (вес), щавелевая к-та (вес), аскорбино-
вая к-та (титр.), гидрохинон (титр.), дитизон (титр.), 5(л-диметшь
аминобензилиден)роданин (СФ), пикраминовая к-та (СФ).
. Индий: А^/У-диэтилдитиокарбамат натрия (вес), ксиленоловый оран-
жевый (титр.), ПАН (титр.), родамин С (СФ, люм,), родамин 6Ж
(люм.).
Иод 12: крахмал растворимый (титр., СФ), бриллиантовый зеленый
(СФ).
Ю^~ : таннин (СФ).
1~: метаниловый желтый (титр.), эозий (титр.).
Иридий: гидрохинон (вес, титр.), диантипирилпропилметан (вес),
тиомочевина (вес), аскорбиновая к-та (титр.), кристаллический фио-
летовый ^лейкооснование) (СФ), ПАН (СФ).
Иттрий: салицилфлуорон (вес), щавелевая к-та (вес), арсеназо I
(титр., СФ), ксиленоловый оранжевый (титр.), ализариновый крас-
ный С (СФ), арсеназо III (СФ),
Органические реактивы для анализа 873
Кадмий: диантипирилметан (вес), О,0-диэтилдитиофосфат никеля
(вес), эриохром черный Т (тнтр.), сульфарсазен (титр., СФ), бром-
бензтназо (СФ), дитизон (СФ), хромпиразол II (СФ), 8-(бензол-
сульфонилаыино) хинолин (люм.).
Калий: дипикрилямин¦ (вес), тетрафенилборат натрия (вес).
Кальций: щавелевая к-та (вес), гидрон 11 (титр.), глиоксальбисB-ок-
сианил) (титр., СФ), кальцион (титр., СФ), кислотный хром темно-
синий (титр.), флуорексон (титр., люм.), азоазокси БН (СФ).
Кобальт: ксиленоловый оранжевый (титр.), 1-нитрозо-2-нафтол (СФ|,
2-нитрозо-1-нафтол (СФ), нитрозо-Р-соль (СФ), ПАР (СФ), рубеано-
водородная к-та {СФ), салицилфлуорон (люм.).
Кремний: желатин (вес), 1-амино-2-нафтол-4'Сульфокислота (СФ),
аскорбиновая к-та (СФ).
Лантан и лантаноиды: салицилфлуорон (вес), щавелевая к-та (вес),
ксиленоловый оранжевый (титр.), арсеназо III (СФ).
Литий: нитроантраннлазо (СФ), торон I (СФ).
Магний: 8-оксихинолин (вес), кислотный хром темно-синий (титрЛ,
эриохром черный (титр.), магиезон ХС (титр., СФ), фепазо (СФ),
Л^Л/'-биссалицилальэтнлеидиампн (люм.), люмомагпезон (люм.).
Марганец: эриохром черный Т (титр.), метилтимоловый синий (титр.),
пирокатехиновый фиолетовый (титр.), Л/.Л^'-диэтилдитиокарбамат
натрия (СФ), формальдоксим (СФ), люмомагнезон (люм.).
Медь: а-бензоиноксита (вес), люминор светло-зеленый 496Т (весI,
2-меркаптобензотиазол (вес), 8-оксихинолин (вес), салицилальдок-
сим (вес), хинальдиновая к-та (вес), мурексид, ПАН, тетра (титр.),
бис(циклогексанон)оксалилдигидразон (СФ). 2,9-диметил-1,1 О-фенан-
тролин (СФ), 8,8'-дихинолилдисульфид (СФ), 2,2г-дихинолил (СФ),т
2,2'-дицинхониновая х-та (СФ), Л/.Л/'-диэтилдитиокарбамат натрия
(СФ), о-толидии (СФ), люминол (люм.), люмокупферон (люы..),
флуорексон (люм.).
Молибден: а-бензоиноксим (вес), 8-оксихинолин -(вес, титр.), ди-
тиол(комплекс с цинком) (СФ), дифенилкарбазон (СФ). .
Мышьяк: эриохром черный Т (титр.), МЛГ-диэтилдитиокарбамат се-
ребра (СФ).
Никель: диметилглиокснм (вес, СФ), дициклогександион-1,2-дйокси&1
(вес), мурексид (титр.), сульфарсазен (титр.), а-бензилдйоксим
(СФ), ПАН (СФ), а-фурилдиоксим (СФ).
Ниобий: купферон (вес), пиролидиндитиокарбамат аммония (вес),
таннин (вес), фениларсоновая к-та (вес); М-фенилбензгидроксамо-
вая к-та (вес), кислотный хром фиолетовый К (СФ), ксиленоло-
вый оранжевый (СФ), о-нитрофенилфлуорон (СФ), ПАР (СФ),
сульфохлорфенол С (СФ).
Олово: ксиленоловый оранжевый (титр.), дитиол (комплекс с цши
ком) (СФ), rt-нитрофенилфлуорон (СФ),
374 'Аналитическая химия
Осмий: бензтриазол. (вес.), тетрафениларсоний хлорид (вес), тетра-
фенилфосфоний бромид (вес), селеномочевина (СФ), тиомочевина
(СФ)
Палладий: 5-бромбензтриазол (вес), диметилглиоксим (вес), Э-фур-
фуральдоксим (вес), циклогександион-1,2-диоксим (вес), 8-меркапто-
хинолин (СФ), ^нитрозо-Л'.ЛЧциметиланшшн (СФ), л-нитрозодифенил-
5мин (СФ), 2-нитрозо-1 -нафтол (СФ), ПАН ' (СФ), а-фурилди-
оксим (СФ).
Платина: висмутол II (вес), гексаметиленбис(триметиламмоний хло-
рид) (вес), дитизон (титр.), Л^'-дибензилдитиооксамид (СФ),
5-(л-диметиламинобензилиден)роданин (СФ).
Рений: нитрон (вес.), тетрафениларсоний хлорид (вес), метиловый
фиолетовый (СФ), тиомочевина (СФ), а-фурилдиоксим (СФ).
Родий: 2-меркаптобензимидазол (вес), тиомочевина (вес), тионалид
(вес, титр.), пиперидиндитиокарбамат натрия (титр.), 2-меркапто-
¦ бензоксазол (СФ), 4-нитрозо-Л^,Л'-диметиланилин (СФ), ПАН (СФ).
Ртуть: ксиленоловый оранжевый (титр.), сульфарсазен (титр., СФ),
дитизон (СФ), тиурамат меди (СФ):
Рубидий: см. Калий.
Рутений: тиомочевина (вес, СФ), тионалид (вес), гидрохинон (титр.),
^-нитрозо-Л^/У-диметиланилин (СФ), рубеановодородная к-та (СФ),
Свинец: эриохром черный Т (титр.), ксиленоловый оранжевый (титр),
сульфарсазен (титр., СФ), арсазен (СФ), дитизон (СФ).
Селен: аскорбиновая к-та (вес), 3,3'~диаминобензидин (СФ, люм.),
дитизон (СФ), 2,3-диаминонафталин (люм.).
Сера
S04"~: карбоксиарсеназо (титр.), нитрохромазо (титр.), флуо-
рексон (титр.), хлорфосфоназо III (титр.), салицилфлуорон (комплекс
с торием) (люм.).
S2-; #,Л"-диметил-я-фенилендиамин дигидрохлорид (СФ), тетра-
ртутьацетатфлуоресцеин (люм.).
SO2 и SC>3~: фуксин (СФ).
Серебро: вариаминовый голубой (титр.), метаниловый желтый (титр.),
о-толидин (титр.), 5-(п-диметиламинобензилиден)роданин (СФ), ди-
тизон (СФ), тиурамат меди (СФ).
Скандий: винная к-та (вес), фитиновая к-та (вес), мурексид (титр.),
ализариновый красный С (СФ), ксиленоловый оранжевый (СФ), про-
пилфлуорон (СФ), сульфоназо (СФ).
Стронций: метилтимоловый синий (титр.), хлорфосфоназо III (СФ).
Сурьма: метиловый фиолетовый (СФ), фенилфлуорон (СФ). '
Таллий: днантипирилметан (вес), тионалид (вес). ПАН (титр.),
метиловый фиолетовый (СФ), родамин 6Ж (люм.), родами» G
,{люы.).
Органические реактивы для анализа 375
Тантал: купфедон (вес.), таннин (вес), фениларсоновая к-та (вес),
Л'-фенилбензгидроксамовая к-та (вес), диметилфлуорон (СФ), мети-
ловый фиолетовый (СФ), пирогаллол (СФ), родамин 6Ж {СФ, люм.).
Теллур: /У.Л^-диэтилдитиокарбамат натрия, диантипирилпропшшетан
(СФ), тиомочевина (СФ), бутиловый эфир родамина С (люм.).
Титан: 5,7-дибром-8-оксихинолин (вес), купферон (вес), п-оксифе-
ниларсоновая к-та ¦ (вес), N-фенилбензгидроксамовая к-та (вес),
диантипврилметан (СФ), дисульфофенилфлуорон (СФ), 2,7-дихлор-
хромотроповая к-та (СФ), хромотроповая к-та (СФ).
Торий: фитиновая к-та (вес), щавелевая к-та (вес), ксиленоловый
оранжевый (титр.), пирокатехиновьтй фиолетовый (титр.), арсеназо I
(СФ), арсеназо III (СФ), торон I (СФ).
Уран: купферон (вес), 8-оксихинолин (вес), арсеназо I (титр.)',
ерсеназо III (СФ), дибензоилметан (СФ), тиогликолевая к-та (СФ),
хлорфосфоназо III (СФ).
Фосфор: эриохром черный Т (титр.), 8-оксихинолин (титр.), 1-амиио-
2-нафтол-4-сульфокислота (СФ), аксорбиновая к-та (СФ).
Фтор: ализариновый красный С (титр., СФ), арсеназо I (титр., СФ),
эриохром черный Т (титр.), ксилеполовый оранжевый (титр.), метил-
тномоловый синий (титр.), ализарин-комплексон (СФ), сульфохром
(СФ).
Хлор:
С1~: бромнитрозол (титр.), дифенилкарбазон (титр.), 2,7-дихлор-
флуоресцеин (титр.), метаниловый желтый (титр.).
С12: метиловый оранжевый (титр.), о-толиДин (титр.). 4
Хром: ксиленоловый оранжевый (титр.), jV-фенилантраниловая к-та
(титр.), 1,5-дифенилкарбазид (СФ), этилендиамиитётрауксусная к-та
(СФ), триазинилстильбексон (люм.).
Цезий: см. Калий.
Церий: см. Лантан и лантаноиды.
Цинк: 8-оксихинолин (вес), кислотный хром черный специальный
(титр.), ксиленолствый оранжевый (титр.), сульфарсазен (титр., СФ),
дитизон (СФ), хромпиразол I (СФ), 8-(я-толуолсульфониламино)хи-
нолин (люм.).
Цирконий: миндальная к-та (вес), фениларсоновая к-та (вес), эрио-
хром черный Т (титр.), ксиленоловый оранжевый (титр., СФ), арсе-
назо I (СФ), арсеиазо III (СФ), морин (люм.), *
КРАТКИЕ СВЕДЕНИЯ
ПО ЛАБОРАТОРНОЙ ТЕХНИКЕ
ИЗМЕРЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ, ОБЪЕМА И ДАВЛЕНИЯ
Подробные сведения по измерению температуры можно найти а книгах;
1. С. Ф. Ч и с т я к о в, Д. В. Р а д у н. Теплотехнические измерения н приборы.
М., «Высшая школа», 1972.—2. В. Н. Зубарев, А. А. Александров.
Практикум по технической термодинамике. М., сЭнергия», 1971.—3. Г. В. Сам-
сонов, П. С. Кислый. Высокотемпературные неметаллические термопари
н наконечники. Киев, сНаукова думка», 1965. —4. О. А. Сергеев. Метроло-
гические основы теплофизических измерений. М., Изд. стандартов, 1972.
РЕПЕРНЫЕ ТОЧКИ МЕЖДУНАРОДНОЙ
ТЕМПЕРАТУРНОЙ ШКАЛЫ
(постоянные точкн для калнбрования термометров и термопар)
Основной температурной шкалой является термодинамическая шкала
(шкала Кельвина). Единица термодинамической температуры — Кельвин (К).
1 К -» 1/273,16 части термодинамической температуры тройной точки воды.
Экспериментальные трудности температурных измерений по термодинами-
ческой шкале привели к принятию Международной практической температур-
ной шкалы (МПТШ), основанной на воспроизводимых постоянных (реперных)
точках, которым приписаны точные значения температуры. Для определения
промежуточных температур служат интерполяционные эталонные приборы,
градуированные по этим реперным точкам. Принятая в 1968 г. Международным
комитетом мер и весов МПТШ-68 близка к термодинамической шкале, и раз-
ность между ними остается в пределах современной точности измерении.
В МПТШ-68 температура выражается в Кельвинах или в градусах Цельсия
МПТШ. С 1 января 1971 г. МПТШ-68 введена как обязательная.
Ниже приводятся реперные точки МПТЩ-68; все температуры кипения
и плавления (кроме температур тройных точек и точки 17,042 К) даны для дав-
ления Р — № 325 Па G60 мм рт. ст.).
№
точ-
ки
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
И
Реперные точки
Тройная точка равновесного водорода
Точка кипения равновесного водорода при
давлении 25/76 стандартной атмосферы
(Я = 33330,6 Па)
Точка кипения равновесного водорода
Точка кнпення неона
Тройная точка кислорода
Точка кипения кислорода
Тройная точка воды
Точка кипения воды
Точка затвердевания цинка
Точка затвердевания серебра
Точка затвердевания золота
Присвоенное
значение температуры
К
13,81
17,042
20,28
27,102
54,361
90,188
273,16
373,15
692,73
1235,08
1337,58
°с
—259,34
—256,108
—252,87
—246,048
—218,789
— 182,962
0,01
100,0
419,58
961,93
1064,43
Измерение температдря, объема и давления 377
ПРИВЕДЕНИЕ ОБЪЕМА ГАЗА К НОРМАЛЬНЫМ УСЛОВИЯМ
Нормальные условия для газов!
нормальная температура Го . . . . 273,15 К (О °С);
нормальное давленне Ро 101,325 кПа G60 мм рт. ст.)
Для приведения объема сухого газа к нормальным условиям пользуются
следующей формулой:
0 РоТ
Ко—объем газа, приведенный к нормальным условиям; Vj — объем газа, изме-
ренный при температуре Т (К) и барометрическом давлении Р.
Если газ собирают над водой (влажный газ, насыщенный водяным паром).
то из Р вычитают величину давления паров воды РНгО ПРН температуре Т:
Значения множителя ТоР1РоТ для интервала температур от 10 до 35 °С
Приводятся в нижеследующей таблице.
t, "С
10
12
14
16
18
20
22
24
26
28
30
32
34
35
96 G20)
0,914
0,908
0,901
0,895
0,889
0,883
0,877
0,871
0,865
0,859
0,854
0,848
0,842
0,840
97,3 G30)
Р, кПа (мм рт
98,7 G40)
100 G50)
Значения множителя j
0,927
0,920
0,914
0,907
0,901
0,895
0,899
0,883
0,877
0,871
0,865
0,860
0,854
0,851
0,939
0,933
0,926
0,920
0,914
0,907
0,901
0,895
0,889
0,883
0,877
0,872
0,866
0,863
0,952
0,945
0,939
0,932
0,926
0,920
0,913
0,907
0,901
0,895
0,889
0,883
0,878
0,875
. ст.)
101,3 G63)
\PIPoT
0,965
0,958
0,951
0,945
0,938
0,932
0,925
0,919
0,913
0,907
0,901
0,895
0,889
0,886
102,7 G70)
0,977
0,971
0,964
0,957
0,951
0,944
0,938
0,931
0,925
0,919
0,913
0,907
0,901
0,898
104 G80)
0,990
0,983
0,976
0,970
0,963
0,956
0,950
0,943
0,937
0,931
0,925
0,919
0,912
0,907
'378 Краткие сведения по 'лабораторной технике
ПОПРАВКИ ДЛЯ ПРИВЕДЕНИЯ К ОВЪЕМУ ПРИ 20 "С
Ниже даны поправки для приведения емкости стеклянных сосудов, объема
воды и некоторых водных растворов в этих сосудах к емкости (или объему)
при 20 СС. Объемный коэффициент расширения стекла принят равным
i, "С
5
10
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
Стек-
лянный
сосуд
_
+0,12
+0,10
+0,08
+0,05
+0,02
0.00
—0,02
—0,05
—0,08
-0,10
-0,12
—0,15
-0,18
—0,20
-0,22
—0,25
Вода
и 0,1 п.
рас-
творы
+0,136
+0,122
+0,076
+0,063
+0,049
+0,034
+0,017
0,0
—0,019
-0,038
—0,059
—0,080
—0,103
-0,126
-0,151
-0,176
—0,199
-0,230
1 н. растворы
НС1
H2SO4
Поправки,
+0,223
+0,173
+0,097
+0,079
+0,061
+0,041
+0,021
0,0
—0,022
—0,044
-0,067
—0,091
-0,117
—0,143
—0,170
-0,192
—0,226
-0,255
+0,324
+0,239
+0,130
+0,106
+0,081
+0,055
+0,028
0,0
—0,028
—0,056
-0,085
-0,115
—0,146
-0,178
-0,211
-0,245
-0,279
-0,313
HNO3
%
+0,330
+0,241
+0,130
+0,105
+0,080
+0,054
+0,027
0,0
—0,028
-0,057
—0,087
-0,117
—0,148
-0,180
—0,213
—0,246
—0,280
-0,314
Кта2СОз
+0,332
+0,240
+0,129
+0,105
+0,080
+0,056
+0,027
0,0
-0,028
—0,056
-0,085
—0,115
—0,146
-0,177
-0,209
-0,241
-0,275
—0,309
NaOH
+0,351
+0,251
+0,133
+0,108
+0,082
+0,055
+0,028
0,0
—0,029
—0,059
—0,090
-0,121
-0,152
—0,184
-0,217
—0,250
-0,287
—0,319
ПОПРАВКИ К ПОКАЗАНИЯМ БАРОМЕТРА
Для приведения показаний ртутного барометра при различных темпера-
турах к значениям высоты ртутного столба при 0 °С вводится поправка. В обыч-
ной практике ее принимают равной /в мм рт. ст. При Температуре выше 0 СС
поправка вычитается, при температуре ниже О °С поправка прибавляется.
При измерениях, требующих большей точности, поправка может быть
вычислена по формуле:
Ро-
Рп + at)
U + PO
•P-Pt
(Р—а)
= Р-Д
Ро—показание барометра, приведенное к 0 °С;?Р—отсчитанное показание баро-
метра; t—температура, при которой определено давление, °С; а—коэффициент
линейного расширения шкалы барометра (для стекла 0,0000085 К , Для латуни
0,0000184 К~'); р —коэффициент объемного расширения ртути 0,0001815 К"'-!
Д —поправка к показаниям барометра.
Ниже приводятся значения поправки Д для стеклянной и латунной шкал.
Для перевода данных, содержащихся в таблице, в единицы СИ следует поль-
аоваться соотношением: 1 мм рт. ст. = 133,322 Па.
'Охлаждающие снеси 879
Показания барометра, мм рт. ст.
720
740
760
780
720
740
760 .
780
Д (в мм рт. ст.) для
стеклянной шкалы
Д (в мм рт. ст.) для
латунной шкалы
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
22
24
26
28
30
32
34
0,25
0,49
0,75
0,99
1,25
1,49
1,74
1,99
2,24
2,49
2,73
2,98
3,23
3,47
3,72
3,97
4,21
0,26
0,51
0,77
1,02
1,28
1,53
1,79
2,05
2,30
2,56
2,81
3,06
3,32
3,57
3,83
4,08
4,33
0,26
0,53
0,79
1,05
1,31
1,58
1,84
2,10
2,36
2,62
2,89
3,15
3,41
3,67
3,93
4,19
4,45
0,27
0,54-
0,81
1,08
1,35
1,62
1,89
2,16
2,43
2,69
2,96
3,23
3,50
3,77
4,03
4,30
4,57
0,24
0,47
0,71
0,94
Ы7
1,41
1,64
1,88
2,11
2,34
2,58
2,81
3,04
3,28
3,51
3,74
3,98
0,24
0,48
0,72
0,97
1,21
1,45
1,69
1,93
2,17
2,41
2,65
2,89
3,13
3,37
3,61
3,85
4,09
0,25
0,50
0,74
0,99
1,24
1,49
1,73
1,98
2,23
2,47
2,72
2,97
3,21
3,46
3,71
3,95
4,20
0,25
0,51
0,76
1,02
1,27
1,53
1,78
2,03
2,29
2,54
2,79
3,05
3,30
3,55
3,80
4,05
4,31
ОХЛАЖДАЮЩИЕ СМЕСИ
ОХЛАЖДАЮЩИЕ СМЕСИ ИЗ ВОДЫ ИЛИ СНЕГА И СОЛИ
Если А г соли смешать со 100 г воды при 10—15 °С, то температура пони-
аится на At °С. При смешивании В г соли со 100 г льда или снега температура
понижается до криогидратной точки.
В таблице приводятся необходимые количества безводных веществ.
Соль
СаСЬ
FeCb
MgCl2
NaCl
(NH4JSO4
NaNO3
NH4NO3
NH4C1
KC1
Na2S2O3
MgSO4
KNO3
Na2CO3
K2SO4
Qi3COONa
KSCN
NH4Cl
А, г
126,9
—
—
36
75
75
60
30
30
70
41,5
16
14,8
12
51,1
150
133
м, °c
23,2
—
_
2,5
6,4
18,5
27,2
18,4
12,6
18,7
8,0
9,8
9,1
3
15,4
34,5
31,2
В, г
42,2
49,7
27,5
30,4
62
59
45
25
30
42,8
23,4
13
6,3
6,5
—
—
—
Криогидратиая
точка, °С
-55
—55
—33,6
—21,2
-19
-18,5
-17,3
—15,8
-11,1
-И
—3,9
-2,9
-2,1
-1,6
—
—
380 Краткие свеоения по лабораторной технике
ОХЛАЖДАЮЩИЕ СМЕСИ ИЗ ВОДЫ И ДВУХ СОЛЕЙ
Если в 100 г воды при 15 °С растворять указанные количества солей,
то наступает охлаждение на At "С.
Смесь солей
22 г NH4C1 + 51 г NaNO3
29 г NH4C1 + 18 г KNO3
72 г NH4NO3 + 60 г NaNO3
82 г NH4SCN+15r KNO3
31,2 г NH4C1 + 31,2 г KNO3
100 г NH4NO3 + 100 г Na2CO3
84 г NH4SCN + 60 г NaNO3
13 г NH4NO3 + 146 г KSCN
54 г NH4NO3 + 83 г NH4SCN
Af, °С
9,8
10,6
17
20,4
27
35
36
39,2
39,6
ОХЛАЖДАЮЩИЕ СМЕСИ ИЗ ЛЬДА ИЛИ СНЕГА
И ДВУХ СОЛЕЙ
Если смешать указанное количество солей со 100 г льда или снега, темпе-
ратура понижается на Д( °С. Соль и лед следует перемешивать в мелкоиз-
ыельченном виде.
Смесь солей
24,5 г КС1 + 4,5 г KNO3
13,5 г KNO3 + 26 г NH4C1
12 г КС1 + 19,4 г NH4C1
62 г NaNO3 + 10,7 г KNO3
62 г NaNO3 + 69 г (NH4JSO4
18,8 г NH4C1 + 44 г NH4NO3
12 г NH4C1 + 50,5 г (NH4JSO4
9 г KNO3 + 74 г NH4NO3
52 г NH4NO3 + 55 г NaNO3
20 г NH4C1 + 40 г NaCl
13 г NH4Cl + 37,5r NaNO3
38 г KNO3 + 13 г NH4C1
2 г KNO3+112r KSCN
39,5 г NH4SCN + 55,4 г NaNO3
41,6 г NH4NO3 + 4l,6r NaCl
д*. °с
11,8
17,8
18
19,4
20
22,1
22,5
25
25,8
30
30,7
31
34,1
37,4
40
Осушающие средства 381
ОХЛАЖДАЮЩИЕ СМЕСИ С ТВЕРДЫМ
ДИОКСИДОМ УГЛЕРОДА
Твердый диоксид углерода, взятый в избытке, дает с некоторыми жидко-
стями при нормальном атмосферном давленнн следующне температуры.
Диэтиловый эфир диэти-
ленгликоля
Хлористый этил
Этиловый спирт (85,5%)
Этиловый спирт A00%)
-52
—60
-68
-72
Трихлорид фосфора
Хлороформ
Диэтиловый эфир
Трихлорэтилен
Ацетон
-76
-77
—77
-78
-86
ОСУШАЮЩИЕ СРЕДСТВА
ЭФФЕКТИВНОСТЬ ОСУШАЮЩИХ СРЕДСТВ
ПРИ СУШКЕ ВОЗДУХА
Приведены значения влажности, остающейся при сушке воздуха указан-
ными в таблице средствами. Влажность выражена в г водяного пара на I м'
воздуха.
Осушающее средстве
Охлаждение воздуха
до -194 °С
Р2О5
ВаО
Mg(C104J
Mg(ClO4J-3H2Q
КОН (плавленый)
H2SO4 A00%)
А12О3
CaSO4
MgO
Охлаждение воздуха
до -72 °С
Содер-
жание
водяного
пара,
г/мз
1,6 • 10~23
2-Ю-5
0,00065
0,0005
0,002
0,002
0,003
0,003
0,004
0,008
0,016
Осушающее средство
Силикагель
Охлаждение воздуха
до -21 °С
СаВг2
NaOH (плавленый)
СаО
H2SO4 (95,1%)
СаС1г (плавленый)
ZnCl2
ZnBr2
CuSO»
Содер-
жвние
водяного
пвра,
г/мз
0,03
0,045
0,14
0,16
0,2
0,3
0,36
0,85
1,16
1,4
382 Краткие сведения по лабораторной технике
ХАРАКТЕРИСТИКА НЕКОТОРЫХ
РАСПРОСТРАНЕННЫХ ОСУШИТЕЛЕЙ
Осушители
Р2О6
H2SO4
Натронная
известь,
СаО,
ВаО
NaOH,
кон
К2СО3
Na (метал-
личе-
ский)
СаСЬ
Применяются для
следующих веществ
Нейтральные
и кислые газы,
ацетилен, серо-
углерод, углево-
дороды, галоген-
пронзводные,
кислоты
Нейтральные
и кислые газы
Нейтральные
и основные газы,
амины, спирты,
простые эфиры
Аммиак, амины,
простые эфиры,
углеводороды,
основания
Ацетон, амины,
спирты, гидра-
зины, нитрилы,
основаняя, гало-
генпроизводные
Простые
эфиры, углево-
дороды, третич-
ные амины
Парафиновые,
олефиновые уг-
леводороды, га-
логенпроизвод-
иые, ацетон, про-
стые эфиры, аль-
дегиды, иитро-
соединения, нейт-
ральные газы,
НС1, сероуглерод
Нельзя применять
для осушения
следующих веществ
Основания,
спирты, простые
эфиры, НС1, HF,
NH3
Ненасыщенные
соединения,
спирты, кетоны,
основания, H2S,
HI, NH3
Альдегиды, ке-
тоны, кислые
вещества
Альдегиды, ке-
тоны, Кислые ве-
щества
Кислые веще-
ства
Хлорпроизвод-
ные углеводоро-
дов, спирты
и другие веще-
ства, реагирую-
щие с Na
Спирты, амины,
NH3, сложные
эфиры
Примечания
Расплывается;
при осушении га-
зов необходимо
смешивать с на-
полнителем
Не применяют
для осушения
в вакууме и при
повышенных тем-
пературах
Особенно удоб-
ны для осушения
газов
Расплываются;
об ычно применя-
ются для предва-
рительного осу-
шения
Расплывается
Взрывоопасен
при контакте с
хлорпроизводны-
ми углеводородов
Дешевый ссу-
шитель, обычно
содержит примеси
основного харак-
тера
Осушающие средства 383
Осушители
Применяются для
следующих веществ
Нельзя применять
для осушения
следующих веществ
Примечания
Mg(C104J
Na2SO4>
MgSO4
Газы, в том
числе аммиак
Сложные
эфиры, кетоны
Легкоокисляю-
щиеся органиче-
ские вещества
Особенно при-
меним для анали-
тических целей;
взрывоопасен
ОСУШИТЕЛИ ДЛЯ НЕКОТОРЫХ ГАЗОВ
Газы
О2, N2, CO,
СО2, SO2,
СН4
н2
НС1, С12
НВг
HI
Осушители
СаС12, Р2Оз,
H2SO4 (конц.)
СаС12, Р2О6,
H2SO4 (для
не очень точных
работ)
СаС12, H2SO4
(конц.)
СаВг2
Са12
Газы
H,S
Оз
NH3
Этилен
Ацетилен
Осушители
СаС12
СаС12, Р2О5
КОН, СаО, ВаО,
Mg(C104J
H2SO4 (конц.,
охлажденная)
NaOH, P2O6
38$ Краткие сведения по лабораторной технике
ОСУШИТЕЛИ ДЛЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ
Жидкости
Алкилгалогеннды
Альдегиды
Амнны
Гидразины
Кетоны
Кислоты
Нитрилы
Нитросоедитения
Основания
Основания азотистые (лег-
коокисляющиеся)
Сероуглерод
Спирты
Углеводороды насыщенные
Углеводороды ненасыщен-
ные
Феиолы
Эфиры простые
Эфиры сложные
Осушители
Р2О6, H2SO4, CaClj
СаС12
NaOH, КОН, К2СО3, СаО, ВаО, иат-
ронная известь
К2СО3
К2СО3, для высших кетонов СаС12
Na2SO4> Р2О6
К2СО3
СаС12, Na2SO4
КОН, К2СОз, ВаО, NaOH
СаС12
СаС12, Р2О6
К2СО3, CuSO4, CaO*» Na2SO4, ВаО.
С а, натронная известь
Р2ОБ, H2SO4, Na, CaCl2> NaOH, КОН
СаС12) Na, P2O6
Na2SO4
СаС12, Na, CuSO4, СаО, ВаО, NaOH,
КОН, натронная известь
К2СО3, Na2SO4l MgSO4, СаС12, Р2О6
Свежепрокаленный.
Растворы для поддержания постоянной влажности 385
НАСЫЩЕННЫЕ РАСТВОРЫ ДЛЯ ПОДДЕРЖАНИЯ
ПОСТОЯННОЙ ВЛАЖНОСТИ
Приведена относительная влажность (ад) воздуха, находящегося при ука-
занной температуре @ в равновеснн с насыщенным раствором соответствую-
щего вещества.
Твердая фаза
t, "С
Твердая фаза
U °С
w, %
Н3РО< • 0,5Н2О
ZnCl2
L1C1 • Н2О
КСНзСОО
KF, NaBr
СаС12-бН2О
СаС12 • 6Н2О
Ca(NO3J-4H2O
СаС12 • 6Н2О
Zn(NO3J-6H2O
К2СО3 • 2Н2О
К2СО3 • 2Н2О
KNO2
KSCN
Nal
NaHSO4 • Н2О,
Na2Cr207 • 2H2O
Mg(NO3J • 6Н2О
NaC103
Ca(NO3J • 4H2O,
Mg(NO3J • 6H2O
KI
NaBr•2H2O
Mg(CH3COOJ-4H2O
NaNO2
24
20
20
20
100
24,5
18,5
40
5
20
24,5
18,5
20
20
100
20
24,5
100
18,5
100
20
20
20
9
10
15
20
22,9
31
35
35,5
39,8
42
43
44
45
47
50,4
52
52
54
56
56,2
58
65
66
NH4NO3
KBr
NaC103
NaCH3COO • 3H2O,
H2G2O4 • 2H2O
Na2S2O3-5H2O
NH<C1
(NH4JSO4
NH4C1
(NH4JSO4
KBr
KHSO4
Na2CO3 • 10H2O
BaCl2-2H2O
K2Cr04
ZnSO4 • 7H2O
Na2CO3 • 10H2O
NaBrO3. K2HPO4
Na2SO4 • 10H2O
ZnSO4 • 7H2O
Na2SO3-7H2O,
Na2HPO4 • 12H2O
NaF
Pb(NO3J,
CuSO4 • 5H2O
20
100
20
20
20
20
30
30
20
20
20
24,5
24,5
20
20
18,5
20
20
5
20
100
20
20
66,9
69,2
76
76
78
79,3
79,2
77,2
81
84
86
87
88
88
90
92
92
93
94,7
95
96.6
98
99
КЛЕИ
Знак «+» означает, что материал можно клеить данным клеем, *-» нельзя, «X» —можно, но нецелесообразно.
При склеивании разнородных материалов необходимо выбрать клей, пригодный для обоих.
Подробнее см.: 1. Сборник технических условий на клеящие материалы. Л., «Химия>, 1975. — 2. Козловский А. -Л.
Клеи и склеивание. М., «Знание», 1976. — 3. Юдин А. М., Сучков В. Н. Химия в быту. М., «Химия», 1975, с. 126-140.
Клеи
Нитроцеллюлоз-
ные
АГО
ЕГА
Суперцемент
Рапид
Поливинил-
ацетатные
Поливииилацетат-
ный
ПВА
ПВА-А
ПВА-Б
Клей-71
Синтетический
для быта
СК-1 (иа основе
поливинилового
спирта)
Бумага
X
Изде-
лия
, из
дерева,
фанера
X
X
Ме-
таллы
11+1 X ХХХХХ 1
Ткаии
X
Кожа
и кож-
заме-
нители
1 +1Х+Х + ++++
Стекло
X
X
X
X
X
X
X
Фар-
Фор
и кера-
мика
X
X
X
X
Пластмассы *
поли-
винил-
хлорид
X
X
X
X
поли-
стирол
1 +111+ + ++++
орг-
стекло
+ 1 + 11+ 1 1111
карболит
и другие
реакто-
пласты
J
целлу-
лоид
1 1 1 1 1 1 1 ++ + +
Резина
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 !
Синтетический
ЭПВА
Перхлорвиннло-
вые
Марс
МЦ-1
ПВХ
Ц-1
Фенолополивннил-
бутнральные
БФ-2
БФ-6
Резиновые
88-Н
88-НП
КР-1
Ж-3
Бустилат
Эластосил-2
Стилит
Клей-герметик
ПС-Б (мастика)
ПЛ-1
Эпоксидные
Эпоксидная шпат-
левка
эпо
эдп
X
X
X
X
+
+
+
+
X
1
+
1
X
X
—
—
±
X
1
+
+
X
X
X
1
+
II 1 МММ
X
X
+
+
—
X
t
II 1 1111+1
+
+
+
—
X
—
1
+
+
+
—
X
+
±
+
+
+
=
г
++ + 111+ХН
+
+
+
—
—
++ 1 II11+1
+
+
+
=
++ + 1111+1
+
+
+
—
-
+
I + IIII + ++
+
+
—
—
—
—
• Для склеивания пластмасс кроме специальных клеев можно пользоваться расплавом или раствором, самой пласт-
массы. Растворителями могут служить: для полиэтилена—ксилолы, ледяная уксусная кислота, трихлорэтилен; для органи-
ческого стекла (полиметнлметакрилата) —дихлорэтан, коиц, муравьиная кислота, ледяная уксусная кислота; для полиамидов
чесполиуретанов —конц, муравьиная кислота.
gg8 Краткие сведения по лабораторной технике
ЗАМАЗКИ
Вакуумные замазки
1. Глипталь представляет собой вязкую алкидную смолу (глицерин, обра-
ботанный фталевой кислотой), которая затвердевает при комнатной температуре
за 8 ч (при температуре 140 "С полимеризуется за 1—2 ч). Максимальная рабо-
чая температура 100 °С. При 25 °С давление паров 0,027 Па B-10 4 мм рт. ст.) ,
при 70 "С —13 Па @,1 мм рт. ст.). Глипталь растворяется в ацетоне и разба-
вляется ксилолом, обладает хорошей текучестью, смачивает большинство мате-
риалов, включая алюминий и плексиглас.
1. Пицеин. Состав: бнтум, шеллак и каучук. Температура расплавления
(смачивания поверхности) 80—100 "С. Максимальная рабочая температура 40 °С.
При комнатной температуре замазка сохраняет еще некоторую пластичность,
поэтому не дает трещин со временем, устойчива к вибрации. Обладает большой
прилипающей способностью к различным материалам, изоляционными свой-
ствами, устойчива к воде, спирту, щелочам и некоторым кислотам (НС1, HNO3
и хромовой кислоте). Растворяется в бензине, бензоле и скипидаре. Разборку
соединения производят путем нагревания. Применяется для различных непо-
движных соединений. При 20 °С давление пара 0,013 Па (l0~4 мм рт. ст.).
3. Аральдит (синтетическая эпоксидная смола) употребляется в виде по-
рошка, палочек и лака. Хорошо прилипает к стеклу, слюде, керамике и метал-
лам. Для получения требуемых свойств подвергается полимеризации при тем-
пературе 180 °С B ч) н 240 °С A0 мин). Температура плавления 120 °С. При 20 °С
давление насыщенного пара 1,3-10 4 Па A0~6 мм рт. ст.).
4. Замазка воско-канифольная A : 1). Температура размягчения 47 "С.
Максимальная рабочая температура 40 °С. При 25 °С давление насыщенных
паров 6,6-Ю 4 Па E-10 мм рт. ст.). Хорошо прилипает к холодным метал-
лам. Пластична при комнатной температуре. Растворяется в смесн из равных
частей ССЦ и этилового спирта. Применяется для разъемных неподвижных
соединений.
5. Хлорид серебри плавится при 455 °С, образуя легкоподвижиую жидкость,
которая смачивает стекло, кварц и металлы. Нагрев производится в фарфоровых
или кварцевых тиглях. Максимальная рабочая температура 300 °С. При 300 °С
давление паров 1.3-10 в Па (lO~7 мм рт. ст.). Хлорид серебра устойчив к воде,
спирту, бензолу и кислотам, ио растворим в растворе ШвО
Замазки для приборов, работающих при высокой
температуре
1. Высокие температуры A200-1400 °С) выдерживает замазка из каолина
с 10% порошкообразной буры. Замазку доводят водой или льняной олифой до
состояния густой кашицы, оставляют высохнуть иа месте склейки и ватем
медленно нагревают до 800-900 °С
2. Для более низких температур G00-800 °С) пригодны замазки иа жидком
стекле. Приготовляют порошкообразную смесь 21 г диоксида марганца, 10 г
оксида цинка и 2 г буры и замешивают ее на жидком стекле до кашицеобраз-
ной массы.
3. Для температур не выше 300 °С пригодны замазки аральдит, хлорид се-
ребра (см. выше).
4. Для температур до 260 °С применяется замазка из смеси свинцового
глета (красная модификация оксида свинца РЬО) с глицерином. Свинцовый
глет нагревают несколько минут до 300 СС на железной пластинке и после охла-
ждения смешивают с безводным глицерином. На 25 мл глицерина берут 100 г
глета. Замазка затвердевает через 15-20 мнн н ие растворяется ни в кислотах,
ни в щелочах.
Замазки 389
Замазки, не поддающиеся действию кислот и щелочей
1. Сульфат бария 1 г 2. Асбест 1 р
Асбестовая мука 2 г Песок • • . . 1 г
Растворимое стекло 2 г Растворимое стекло 2 г
3. Пицеип (см. выше).
4. Хлорид серебра (см. выше).
5. Арзамит универсальный—кислото- и щелочестойкий теплопроводный
материал. Применяют с подслоем, защищающим сталь от самой замазки. За-
мазка устойчива к Действию серной кислоты до 98%-иой концентрации, соляной
кислоты до 33%-ноЙ концентрации, ледяной уксусной кислоты и др., к действию
растворов едкого иатра, формальдегида, фенола, к переменным средам кис-
Лотв — щелочь, к рвстворителям—бензолу, толуолу, бензину, ацетону, бутил-
вцетату н воде—при температуре до 100 "С. Замазка непроницаема для жидко-
стей. Ее можно эксплуатировать длительно при температуре до 170 °С, кратко-
временно—до 200 °С. Выпускается промышленностью в готовом для употребле-
ния виде.
О других замазках, выпускаемых промышленностью, см. справочник «Хи-
мические товары». Т. III, IV. М.| «Химия», 1971.
УКАЗАТЕЛЬ
Авогадро число 9
Азеотропные растворы 284, 285
'Активационный анализ 349
Амперометрия 348
Анализ химический 340—375
рекомендуемые реактивы 371—375
характеристика методов 341—350
Атомные массы 47, 52—116
Атомы
радиусы 21, 24
; сродство к электрону 28
энергия ионизации 24—26
Больцмаиа постоянная 9
Буферные растворы 247—253
Вода
давление пара 18—19, 59
; ионное произведение 241, 242
плотность 10, 59
тройная точка 9, 376
Воздух 10, 20
Волокиа 228, 229
Вольтамперометрия 347, 348
Вращение плоскости поляризации све-
та 120, 123—202
Высокомолекулярные соединения,
свойства 203—219
Вязкость 49
неорганических соединений 50—116
органических соединений 117—202,
295-299
Газовал постоянная 9
Гиббса энергия см. Энергия Гиббса
Давление
критическое 47
неорганических соединений 50—
111
органических соединений 124—•
201
простых веществ 50—113
пэра
воды 18—19, 59
над водными растворами 285—
288
неорганических соединений 49—
116
органических соединений 121,
123-201
простых веществ 49—115
ртути 19, 93
Поправки к показаниям барометра
378. 379
Дипольиые моменты молекул 50—112,
122-201. 295-299
Диэлектрическая проницаемость 49
неорганических соединений 50—107
органических соединений 126—200,
294-298
простых веществ 59—97
Единицы измерения 10—18
Замазки 388, 389
Изобарно-нзотермнческий потенциал
см. Энергия Гиббса
Индикаторы
адсорбционные 370
кислотно-основные 362—364
комплексоиометрические 367—369
окислительно-восстановительные
365, 366 '
радиоактивные 350
флуоресцентные 371
Ионное произведение воды 241, 242
Ионные радиусы 22, 23
Клеи 386, 387
Кондуктометрня 349
Константа(ы)
диссоциации
воды 241, 242
неорганических кислот и осно»
ваинй 232—236
органических кислот н основа-
ний 232, 237—240
нестойкости 242—247
Концентрация растворов, формулы для
пересчета 352
Коэффициенты
активности электролитов 334—339
распределения 260—263
Кулонометрия 348, 349
Масс-спектроскопия 346
Массы
атомные 47, 51—116
молекулярные
неорганических соединений 47.
50-116
органических соединений 122-*
202
Межъядериые расстояния 29—34
Молекулы
геометрическая структура 29—34
межъядериые расстояния 29—34
энергия ионизации 27
Энергия разрыва связей 35—41 i
Указатель 391
Молекулярные иассы — см. Массы мо-
лекулярные
Неорганические соединения
номенклатура 43—46
свойства 42—116
Объем
мольный идеального газа 9
приведение к нормальным усло-
виям 377
приведение к объему при 20 °С 378
Органические соединения, свойства
117—202
Осушающие средства 381—384
Охлаждающие смеси 379—381
Пенопласты 226, 227
Планка постоянная 9
Пластмассы 220—225
Плотность
водных растворов
неорганических веществ 264—
277
органических веществ 278—280
критическая 47
неорганических соединений 50-»
112
v органических соединений 126—
; 201
простых веществ 50—111
неорганических соединений 47, 50—
116
органических соединений 120, 122—
202, 294—298
простых веществ 47, 50—116
Поверхностное натяжение 49
неорганических соединений 51—115
органических соединений 124—201,
295—299
Показатели преломления 47
неорганических соединений 54—115
органических соединений 122—202,
294—298
Полимерные материалы 204—231, см.
также Высокомолекулярные соедине-
ния
Полярография 347
Постоянная
Больцмана 9
газовая 9
гравитационная 9
Планка 9
Фарадея 9
Потенциал изобарно-изотермический
см. Энергия Гиббса
Потенциалы электродные 311—333
Потенциометрия 347
Произведения растворимости 254—257
Проницаемость диэлектрическая см.
Диэлектрическая проницаемость
Простые вещества, свойства 42—116
Радикалы
энергия ионизации 27
энергия разрыва связей 35—41
РадиусьГ
атомов 21. 24
ионов 22, 23
Растворимость
жидкостей взаимная 257—260
неорганических соединений 49—116
органических соединений 121—202
простых веществ 49—116
Растворители органические, свойства
293—299
Растворы
азеотропные 284, 285
буферные 247—253
давление паров 285—288
для поддержания постоянной
влажности 385
плотность 264—280
расчетные формулы для приготов-
ления 350, 351
техника приготовления 353—362
температура кипения 280—285
формулы для пересчета концентра»
ций 352
электропроводность 300—307
энтальпия образования 288—292
Резины 230, 231
Ртуть
давление пара 19, 93
плотность 10, 93
Спектроскопия
атомная 343, 344
атомно-абсорбционная 344
магнитного резонанса 345, 346
молекулярная 344, 345
Рентгеновская 344
Спектрофотометрия 345
Сродство к электрону 28
Температура
возгонки см. Температура кипения
воспламенения 123—197
вспышки 121. 123—202, 295—299
кипения (возгонки)
азеотропных растворов 284. 285
неорганических соединений 47,
so—не
органических соединений 120—
202, 295—299
простых веществ 47, 50—116
растворов 280—285
критическая
неорганических соединений 47,
50-111
органических соединений 47,
124-201
простых веществ 47, 50—111
плавления
неорганических соединений 47,
50—116
органических соединений 120^
202, 295—299
простых веществ 47, 50—116
самовоспламенения 121, 123—202,
295—299
Теплоемкость 47. 48
неорганических соединений 50—116
органических соединений 48. 123—
201
простых веществ 50—116
Теплота см. также Энтальпия
полимеризации 121, 123—195
сгорания 121—201
392 Указатель
Титрование 342, 347—349 ионизации
атомов 24—26
Фарадея постоянная 9 молекул и радикалов -27
Фотометрия пламени 344 „ разрыва связей 35—41
Энтальпия
ц„ „ I 1 испарения (возгонки) 49
д „I.. о неорганических соединений 50-»
ЛВОГаДрО У jig
переноса 307—309 органических соединений 121 —
198, 295-299
Электродные потенциалы 311—333 простых веществ 49—115
Электроды сравнения'309—311 образования 48
Электрон водных растворов 272—276
заряд 9 неорганических соединений 50—
масса покоя 9 116
Электронный парамагнитный резонанс органических соединений 125—
346 . 201
Электропроводность плавления 49
водных растворов 300—307 неорганических соединений 50—
ионная 305—307 116
1 органических растворителей 295— органических соединений 125—
299 201
стандартных растворов 300 простых веществ 49—116
Энергия Энтропия стандартная 48
Гнббса образования 48 неорганических соединений 50—116
неорганических соединений органических соединений 48, 125
50—116 простых веществ 50—116
органических соединений
129—201 Ядерный магнитный резонанс 345, 346
Вениамин Абрамович Рабинович
Захарий Яковлевич Хавин
КРАТКИЙ ХИМИЧЕСКИЙ СПРАВОЧНИК
Редакторы: В. А. Коц, С. Л. Томарченко, Л. Б. Мясникова
Техн. редакторы: 3. Е. Маркова, Ф. Т. Черкасская
Корректор Б. Н. Тамаркина
Переплет художника Д. Р. Стевановича
ИБ № 801
Сдаио в наб. 30.08.77. Подп. к печ. 29.03.78. М-13359. Формат бумаги 84ХШ8'/м.
Бум. тип. № 3. Литературная гарнитура. Высокая печать. Усл. печ. л. 20.58.
Уч.-изд. л. 28,26. Тираж 230 000 зкз. A-й завод 1-60000 экз.). Зак. № 748.
Изд. № 1494. Цена 1 р. 80 к.
Издательство «Химия», Ленинградское отделение
191186, г. Ленинград, Д-186, Невский пр., 28
Ордена Трудового Красного Зиамеии Ленинградская типография № 2 имени
Евгении (Соколовой Союзполиграфпрома при Государственном комитете
Совета Министров СССР по делам издательств, полиграфии и книжной
торговли, 198052, г. Ленинград, Л-52, Измайловский пр., 29,