Шеренга великих химиков - Сеньковский С., Сеньковская А.

Автор: Сеньковский С. Сеньковская А.

Теги: химия

Год: 1963

Похожие

Великие химики. Том 1

Великие химики. Том 2

Химики о себе

Энциклопедический словарь юного химика

Текст

Шеренга
великих
химиков

АЛЕКСАНДРА
И СТЕФАН
СЕНКОВСКИЕ
Шеренга
великих
химиков
Издательство „Наша Ксенгарня"

Титул польского оригинала
„Росге! тоеЦисЬ сЬепикбто"
Перевод
ОЛЬГИ РОМАНЧЕНКО
Обложка
М. ТОКАРЧИКА
Иллюстрации
С. КОБЫЛИНСКОГО

СОДЕР
ВВЕДЕНИЕ . .
Аристотель .
Георгиу с Агрикола
Михаил Сендзивой
Роберт Бойль .
Герман Шталь .
Михаил Ломоносов
Карл Шееле .
Генри Кавендиш
Джозеф Пристли
Амедео Авогадро
Антуан Лавуазье
Джон Дальтон .
Енджей Снядецкий
Жозеф Луи Гей-Люссак
Гемфри Дэви
Майкл Фарадей
Иене Берцелиус
Иоганн Вольфганг Дёберейнер
Жан Дюма .
Фридерих Вёлер
Юстус Либих .
Филипп Вальтер
Игнаций Домейко
Роберт Бунзен .
Луи Пастер .
Игнаций Луксевич
Александр Бутлеров
Альфред Нобель
Дмитрий Менделеев
71
73
75
АНИЕ
Якуб Натансон ...
Адольф Байер ....
Бронислав Радзишевский
Кароль Ольшевский .
Эмиль Фишер ....
Леон Мархлевский .
Марцель Ненцкий .
Вильям Рамзей
Мария Склодовская-Кюри
Сергей Лебедев
Сванте Аррениус .
Вильгельм Оствальд .
Ян Виктор Завидский.
Войцех Свентославский .
Юзеф Завадский .
Марцелий Струшинский .
Нильс Бор
Фридерик Вергиус
Джулио Натта ....
Линиус Карл Паулинг .
Первая таблица химических
элементов Д. И. Менделеева 129
Периодическая система эле-
ментов Д. И. Менделеева
опубликована в 1869 году . 131
Список элементов . 132
Нобелевская Премия . 136
Лауреаты Нобелевской Премии
в области химии . 142
Заключение 146

ВВЕДЕНИЕ
Современные знания в области химии можно уподобить величест-
венному зданию. В отдельных его частях разместились три основных
направления этой науки: химия неорганическая, химия физическая
и химия органическая. Каждая из этих отраслей непрерывно совер-
шенствуется и развивается. Здание химии растет ввысь и вширь,
благодаря новым пристройкам. И в то же время непрерывные рабо-
ты ведутся у его основания, ибо, чем грандиознее здание, тем прочнее,
устойчивее, глубже должен быть его фундамент. А фундамент здания
химии — это современные теоретические основы, главным образом
прочная математическая основа процессов и явлений.
Здание химии огромно. Вот уже целые тысячелетия с неслыхан-
ным напряжением и трудом воздвигают его нескончаемые поколе-
ния ученых.
Именно про этих строителей здания химии мы хотим рассказать
в нашей „Шеренге великих химиков". Разумеется, рассказать обо
всех, даже просто упомянуть их, невозможно. Поэтому пришлось
делать отбор. Прежде всего мы стремились очертить силуэты круп-
ных ученых, оставивших богатое наследие. Но рядом с нкми вы
встретите и таких строителей, чья деятельность, возможно, не оста-
вила в здании химии зримого следа. Так стоило ли вспоминать о них?
Несомненно. Ведь эти люди с самыми добрыми намерениями воздви-
гали свои пристройки, но из-за неосведомленности строили они на
песке или зыбком болотистом грунте. Достигнув некоторой высоты,
их строения, лишенные прочного фундамента, рухнули. Именно так
была погребена под развалинами ошибочная теория флогистона или
теория превращения элементов.
Но зато среди развалин новые химики находили уцелевшие кирпи-
чи, нужные обломки. Такие, пригодные к употреблению материа-
лы — это подчас подлинные открытия совершённые неудачниками.
Известно, что взгляды алхимиков, пытавшихся с помощью „фило-
софского камня" превратить неблагородные металлы в золото, ока- 6

зались ошибочными. Возведенная ими пристройка рассыпалась, но
разве можно обойти молчанием, что именно алхимики открыли ме-
тоды получения многих кислот, разработали способы, дистилляции,
сублимации, создали необходимые для этого приборы.
Потому-то и о них пойдет речь в этой книге.
Бок о бок с научными светилами здание химии воздвигало множест-
во скромных ученых. Их достижения могут показаться на первый
взгляд незначительными. Но, подумайте, может ли существовать со-
временное благоустроенное здание без целой сети проводов, труб, ка-
белей? Ведь именно благодаря совершенному внутреннему оборудо-
ванию, которое обеспечивает освещение, воду, вентиляцию, химики
смогут разрабатывать новейшие методы анализа, все более совер-
шенные способы исследования. Следовательно, в нашей книге дол-
жно найтись место и для таких, казалось бы, рядовых работников.
Воздвигать здание химии подчас помогали ученые, которых мы не мо-
жем полностью признать химиками. Это бывали выдающиеся фи-
зики, медики, биологи или математики. Всех их можно, пожалуй,
приравнять к телемеханикам, обеспечивающим зданию химии проч-
ную связь с соседними зданиями математики, физики, биологии или
медицины.
Многим из этих ученых посвящены объемистые тома. Мы же име-
ем возможность посвятить каждому из избранных лишь столько
места, чтобы удалось сообщить о самых важных его достижениях
или открытиях.
Строителей величественного здания химии можно найти во всех
странах мира. В каждой стране есть люди, которых с глубокой бла-
годарностью вспоминают соотечественники, но мало знают за пре-
делами их родины. В этой Книге мы позволили себе рассказать бо-
лее подробно о развитии химической науки в Польше, ибо дружить —
означает как можно лучше знать друг друга.

ата, помещенная под портретом великого гре-
ка, указывает, что Аристотель жил свыше
двух тысяч лет назад. Неужели в те отдален-
ные времена уже существовала химия? И поче-
му именно Аристотель назван первым в нашей
шеренге химиков?
Разумеется, 2300 лет назад не было, как теперь,
отдельной науки — химии. Но и тогда людей ин-
тересовали и плавка руды, и обработка шкур
или изготовление вина и уксуса. И тогда люди
размышляли, из чего создан человек, земля, все-
ленная.
Живший в те отдаленные времена Аристотель
не был химиком в обычном значении этого сло-
ва, но проповедуемая им наука в течение мно-
гих веков составляла основу алхимии.
Аристотель не создавал химической лаборатории,
не делал опытов. Он был философом и, как все
АРИСТОТЕЛЬ ^ ^
(ок. 384—322 до н. э.) ученые того времени, опирался прежде всего на
выводы логических рассуждений. Аристотеля ин-
тересовало все—этика, астрономия, политика,
поэзия, природа.
Благодаря своей мудрости и дару слова этот уче-
ный быстро достиг всеобщего признания. Окру-
жавшие его многочисленные слушатели запи-
сывали слова учителя.
Со временем из этих записей возникли книги,
в которых многие мысли оказались воистину про-
роческими.
Если говорить о химии, то Аристотель — отец
науки о четырех элементах (стихиях).
По его мнению все, что нас окружает, построено
из одной и той же материи. Внешнее различие,
например, между камнем и металлом вызвано

неодинаковым содержанием в них тепла, холода,
сухости и влажности. Именно эти четыре качест-
ва, прибавляемые или отнимаемые в определен-
ных количествах, образуют все тела, которые мы
встречаем в природе. Таким образом, Аристотель
считал, что
тепло+сухость=огонь
тепло+влага=возду х
холод+су хость=земля
холод+ влажность=вода
Прибавляя или отнимая отдельные элементы,
одни тела можно превращать в другие — так
учил Аристотель. Стало быть, если нагреть во-
ду, которая состоит из холода и влажности, то
она превратится в воздух, ибо воздух состоит из
тепла и влажности.
Аристотель считал, что воду содержат и метал-
лы — стоит их подогреть, как они становятся
текучими. По его учению, все минералы возни-
кают в глубине земли из четырех стихий и за-
тем долго дозревают.
Учение Аристотеля о возможности превращения
одних тел в другие подхватили позже алхимики,
которые много "веков подряд безуспешно искали
способы, как превращать недорогие металлы
в драгоценное золото.
Несмотря на то, что многое в учении Аристоте-
ля было ошибочным, мы назвали его первым
в нашей шеренге, ибо провозглашенная им идея
на протяжении многих веков была путеводной
9 звездой для целых поколений алхимиков.

того великого ученого без преувеличения мо-
жно назвать отцом прикладной химии или, го-
воря современным языком, отцом химической тех-
нологии и минералогии.
Труд его жизни — это двенадцатитомная книга,
посвященная металлургии и горному делу. В те
времена она стала первой энциклопедией, пер-
вым пособием для тех, кто работал в этих облас-
тях. В своем произведении, снабженном много-
численными гравюрами, Агрикола объясняет, как
нужно искать залежи руды, как исследовать их
запасы, а затем строить шахты. Многие страни-
цы он посвящает способам добывания руды, ее
обогащению и аппаратуре, которая для этого
служит. Попутно он рассказывает о плавке ме-
таллов и дает ценные указания.
Но ученого интересуют не только металлы. По-
дробно и доступно он разъясняет, например, как
ГЕОРГИУС агрикола дистиллировать серу или выплавлять стекло.
Труд Агриколы, написанный по латыни, очень
скоро был переведен на многие языки. На про-
тяжении почти двухсот лет он оставался един-
ственным глубоким источником знаний в этой
области.
Мы уже говорили, что Агрикола занимался и ми-
нералогией. Он собирал, исследовал, описывал,
а затем классифицировал минералы — короче го-
воря, заложил прочный фундамент этой науки.
Несмотря на всеобщее признание и авторитет, ка-
кими он пользовался среди современников, Агри-
кола был чрезвычайно скромен, осмотрителен
и опасался высказывать скороспелые суждения.
В одной из своих книг он пишет: „О минералах,
которые у нас не встречаются, я не хочу судить, 10

дабы не дать чего-либо ложного. Ведь даже то,
что у нас есть, я знаю еще далеко недостаточно".
Кем же он был, основоположник химической
технологии и минералогии? Прежде йсего сле-
дует помнить, что подлинное имя этого выдаю-
щегося ученого шестнадцатого века — Георгий
Бауэр, а Георгиус Агрцкола — всего лишь ла-
тинский псевдоним.
Родился ученый в местечке Глухов, старом сла-
вянском поселении в Саксонии над рекой Муль-
дой. Отец Георгия Бауэра с большим уважением
относился к науке, поэтому очень заботился об
образовании своих детей. Окончив сельскую
школу, а позже так называемую латинскую шко-
лу, одним словом, получив среднее образование,
молодой Бауэр поступил в университет в Лейп-
циге.
Вначале он изучал философию и филологию,
языки — греческий и древнееврейский. По окон-
чании университета он написал первую свою ра-
боту — о методах обучения. Агрикола советовал
не перегружать детскую память излишним бага-
жом, рекомендовал учителям вести урок понятно
и остроумно. Эта интересная работа получила
должную оценку лишь много лет спустя.
Агрикола провел некоторое время в Италии, где
изучал медицину и естественные науки, то есть
науки о природе.
Вернувшись из Италии, он поселился в Иоахимове
(Чехословакия) — одном из самых крупных по то-
му времени центров горного дела. Тут была созда-
на книга „Беседы о горном деле", которая считает-
ся краеугольным камнем геологии и минералогии.
11 Позже Агрикола перебрался в город Хемниц

(нынешний Карл-Маркс-Штадт). Он работал вра-
чом, выполнял функции советника, а затем бур-
гомистра города, но одновременно вел минералоги-
ческие исследования и писал самое значителвное
свое произведение, о котором уже говорилось
выше.
естнадцатый и семнадцатый век — это пери-
од наибольшего расцвета алхимии в Европе.
Опираясь на учение Аристотеля, бесчисленные
ученые, которых называли алхимиками, пытались
найти способ превращения металлов неблагород-
ных, вроде железа или меди, в благородные сереб-
ро и золото.
В ту пору повсеместно верили, что существует
некое тайное вещество, с помощью которого можно
совершить такое превращение. Это вещество назы-
вали философским камнем.
Разумеется, среди алхимиков встречались и по-
просту обманщики. Они проделывали всякие лов-
кие фокусы — показывали сосуды с двойным
дном, растворяли золото в ртути и т.п. Эти люди
делали вид, что они уже открыли тайну философ-
ского камня и вот, пожалуйста, на глазах у всех
добывают слитки драгоценного металла. Легковер-
михаил СЕНДЗИВОЙ ные зрители, которым алхимики обещали открыть
(155в—163в) тайну философского камня, нередко давали лов-
ким мошенникам возможность разбогатеть. Ведь
алхимией живо интересовались князья и даже ко-
роли. Но зато, если алхимика уличали в обмане,
его ожидала виселица и, как велел обычай, висе-
лица позолоченная. 12

Однако, рядом с обманщиками было немало алхи-
миков, которых можно назвать подлинными уче-
ными. Правда, и они прежде всего искали способ
превращения металлов, но, работая серьезно и си-
стематически, сделали немало ценных открытий.
Именно таким ученым был польский алхимик
с мировой славой — Михаил Сендзивой. Он раз-
работал способы получения многих кислот, ме-
таллов и солей, сообщил, как распознавать раз-
личные соединения.
Книга, где он описал свои открытия и опыты, была
в то время очень популярным научным пособием.
Ничего удивительного, что она достигли тридцати
изданий на разных языках.
Сендзивой много путешествовал. Он познакомился
с Испанией, Англией, Францией, Германией, Шве-
цией, побывал даже в далекой Турции. Его при-
нимали с большим почетом не только ученые, но
и правители этих стран. Подобно большинству ал-
химиков, он утверждал, что владеет тайной фи-
лософского камня. Из-за этого он не однажды по-
падал в темницу — находились неудачливые кня-
зьки, которые надеялись пытками вырвать у него
тайну и таким образом пополнить свою казну.
В Польше Сендзивой появился около 1600 года при
дворе короля Зигмунта III. Вскоре он приобрел
большое влияние на короля, энтузиаста алхимии,
вместе с которым проводил свои эксперименты.
В Вавельском замке в Кракове посетителям по сей
день показывают комнату, где проделывались эти
опыты.
Одна из картин великого польского художника
Яна Матейко посвящена Сендзивою, показываю-
13 щему очередной эксперимент.

Труды, которые оставил после себя польский ал-
химик, были написаны таким образом, что понять
их мог лишь человек, посвященный в тайну. Как
все произведения подобного рода, они содержат
много любопытных рассуждений на философские
темы.
Под конец жизни Сендзивой поселился в Чехии,
где прославился как строитель шахт и металлур-
гических предприятий.
амилия Бойля обычно соседствует с фами-
лией Мариотта, когда речь заходит об основ-
ных газовых законах. Один из них — названный
законом Бойля-Мариотта — гласит, что при посто-
янной температуре объем данной массы газа об-
ратно пропорционален давлению. На этом обычно
и кончаются наши элементарные сведения о ч Ро-
берте Бойле.
Как же был установлен этот закон?
Поселившись в Оксфорде, прославленном науч-
ном центре Англии, Бойль прежде всего начинает
заниматься физическими исследованиями. В своей
лаборатории он повторяет знаменитые опыты То-
ричелли, Паскаля. Именно тогда ему и удается ус-
тановить зависимость, которая существует между
давлением и объемом газа.
Бойля интересовало буквально все. Сразу же по-
сле опытов с воздухом он занялся изучением во-
ды, древесины, железа и иных окружавших его
тел.
Его современники — профессора и ученые, соглас-
но взглядам Аристотеля, все еще полагали, что мир 14
РОБЕРТ БОЙЛЬ
(1627—1691)

построен из четырех стихий — земли, огня, возду-
ха и воды.
Бойль категорически этому возражал. На основа-
нии проведенных опытов он утверждал: все, что
нас окружает, построено из простых тел. Эти про-
стые тела или субстанции, которые уже невозмож-
но разложить на более простые, Бойль назвал эле-
ментами. Таким образом, именно ему принадлежит
первое научное определение химического элемен-
та.
Когда современники узнали о выводах Бойля
и проповедуемых им взглядах, они были охваче-
ны возмущением. Этот молодой химик взял на себя
смелость опровергать господствующую столько ве-
ков теорию Аристотеля! Но Бойль не сдавался. Он
доказывал, что простые тела каждый может уви-
деть, взвесить или измерить, зато никто никогда
не видел и не увидит никакой из стихий — ска-
жем, сухости или холода.
Более того, Бойль пытался выяснить тайну, какой
являлось до той поры превращение элементов. Все,
что нас окружает, говорил он, построено из кро-
хотных невидимых частичек (атомов). Простые
тела (элементы) состоят из однородных частичек.
Зато тела сложные (соединения) построены из
двух или более разнородных частиц. Бойль много-
кратно приводил доказательства, что составные
тела нетрудно разложить на простые. Его можно
смело назвать отцом химического анализа.
Бойль был мастером эксперимента. Он сам созда-
вал аппаратуру, проводил трудоемкие и сложные
опыты. Он ничего не принимал на веру. Все дол-
жно быть взвешено, измерено, и лишь результаты
15 опыта, а не бесплодные умозрительные средневе-

ковые рассуждения, представляют подлинную на-
учную ценность.
Бойль объединил вокруг себя более десятка уче-
ных и создал научное общество, названное „Не-
зримой коллегией". Девизом общества было: „Не
по слухам, а лишь на основе опыта". На заседа-
ниях „Незримой коллегии" Бойль всегда демон-
стрировал что-либо новое и значительное. Когда
он занимался изучением древесины, это были про-
дукты сухой дистилляции — смола, уксусная кис-
лота, древесный спирт.
Следует также помнить, что Роберт Бойль, открыв
изменения цвета лакмуса под влиянием кислот
и щелочей, первым ввел употребление определи-
тельных бумажек при лабораторных работах.
Об этом ученом можно сказать, что он превратил
химию в науку, опирающуются на результатах
опытов.
мя Шталя, немецкого химика и врача, нераз-
рывно связано с провозглашенной им теорией
флогистона. Эта ложная в своей основе теория
была для многих современников Шталя очень
притягательной и понятной. Поэтому почти на
протяжении ста лет она находила ярых сторонни-
ков.
На первый взгляд может показаться, что Шталь
своей ошибочной теорией оказал химии, как го-
ворится, медвежью услугу. Но это не совсем так:
находя сторонников и противников, теория фло-
'МАН ШТАЛЬ гистона заставляла ученых искать, спорить, про-
(1660—1734) делывать один опыт за другим, а это и есть путь 16

к важным открытиям, к дальнейшему разви-
тию науки.
Шталя мы можем считать первым ученым, кото-
рый в меру своих сил пытался упорядочить, све-
сти в единую логическую систему груду раз-
розненных сведений и фактов из области химии.
Шталь вообще во всем любил порядок, и был
склонен к теоретическим обобщениям. Не слу-
чайно свыше двадцати лет он был в Гальском
университете преподавателем теоретических дис-
циплин. В своих сочинениях он признавался, что
возможность навести порядок в химии принесла
ему большое удовлетворение.
До Шталя было известно три типа тел: металлы,
соли и так называемые земли, которые мы сей-
час считаем окисями. Однако, в то время никто
не умел объяснить зависимости, существующей
между этими телами.
Почему одни тела (например, древесина или се-
ра) загораются очень легко, иные же (металлы
или камни) совсем не хотят загораться? Откуда
возникают тепло и свет, всегда сопутствующие
горению тел? И почему некоторые металлы, та-
кие, как цинк или олово, хотя и горят, но в ре-
зультате длительного подогревания превращают-
ся в какие-то порошки, вовсе не похожие на ме-
талл? Вот лишь некоторые из бесчисленных во-
просов, на которые никто не мог дать ясного
ответа.
Ответить на них взялся именно Шталь. За ис-
ходную точку своих рассуждений он принял
утверждение немецкого химика Бехера, что все
горючие тела содержат некий неопределенный
17 элемент — флогистон. Опираясь на это утвержде-

ние, Шталь разработал теоретическое объясне-
ние всех известных в то время химических реак-
ций. По его теории при сгорании тела высвобож-
дается содержавшийся в нем флогистон, кото-
рый превращается в свет и тепло. Металлы, ко-
торые, по мнению Шталя, тоже содержали фло-
гистон, при длительном нагревании распадаются
на составные части. Флогистон улетучивается,
а остаток представляет собой своеобразные зем-
ли, окиси. Следовательно, стоит подвергнуть эти
земли длительному нагреванию вместе с телами,
богатыми флогистоном, например, с углем, чтобы
вновь получить металл.
Шталь понимал так:
земли + флогистон = горючее тело.
И наоборот:
горючее тело = земли + флогистон.
И тем не менее учеными, которые опирались на
эту ошибочную теорию, был сделан целый ряд
выдающихся открытий. Так, например, Шееле
сумел выделить хлор, Кавендиш — водород,
Пристли же — кислород. Флогистонную теорию
Шталя только через сто лет научно опроверг ге-
ниальный французский химик Лавуазье.
Пристройка рухнула, но уцелело немало ценных
строительных материалов.
18

ын рыбака из северной России доставлял
своей семье немало огорчений. Охотиться,
плести сети, ловить или солить рыбу — все это
абсолютно его не интересовало. Зато каждую
свободную минуту он проводил над огромным
томом библии. Но и тут вовсе не религиозные во-
просы занимали юного Михаила. Просто библия
была единственной книгой в доме, а Михаил, не-
смотря на недовольство семьи, решил во что бы
то ни стало научиться читать. Он достиг своей
цели, а когда однажды в его село заехал кара-
ван купеческих саней, Михаил решил воспользо-
ваться случаем и добраться до далекой Москвы.
Лишь благодаря собственным силам он окончил
начальную школу и, как один из самых способг
ных учеников, был направлен в гимназию. Тут
заинтересовался серьезно химией и физикой. Для
дальнейшего обучения его отправили на казен-
ный счет в Германию. Талантливый юноша не
только прекрасно учился, но поработал на фабри-
ках и в шахтах. Существует мнение, что подлин-
ные знания приобретает только тот, кто умеет
теоретические знания подкрепить практикой: Ло-
моносов был верен этому правилу всю жизнь.
По возвращении на родину Ломоносов стал име-
новаться прфессором химии. Благодаря его уси-
лиям в Петербурге была создана прекрасно обо-
рудованная для того времени химическая лабо-
ратория. В ней-то Ломоносов и проделал боль-
шую часть своих работ. А занимался он, как лю-
бой химики той эпохи, почти всем. Сегодня злы,
пожалуй, назвали бы его технологом. Проведя
соответствующие опыты в лаборатории, Ломоно-
19 сов строил фабрики стекла, кожевенные пред-

приятия, шахты, плавильные печи и даже сам
изготовлял красивые искусственные огни. Он
руководил картографическими работами, писал
учебники, создавал школы. Благодаря ему в Моск-
ве был создан первый в России университет, ко-
торый носит сейчас имя Ломоносова.
Несмотря на все эти многочисленные дела и за-
боты, великий русский ученый находил, однако,
время и для работ чисто научных. Касались они
прежде всего таких неведомых еще проблем, как
тепло или строение материи.' Взгляды Ломо-
носова в этой области чуть ли не на двести лет
опережали свое время и были абсолютно непо-
нятны ученым того времени. Когда современные
ему ученые с почтением говорили о Флогистоне,
Ломоносов уже сформулировал совершенно точ-
но самый важный в природе закон — закон со-
хранения вещества. В связи с этим он писал, что
все изменения, происходящие в природе, „...осно-
ваны на том, что сколько отниместя у одного тела,
столько прибавится к другому. Таким образом,
если где-то материи несколько убудет, то в ином
месте ее прибудет. Сколько часов кто посвятит
бодрствованию, столько же он отымет у сна".
Ломоносов придерживался мнения, что химия
должна быть неразрывно связана с физикой и на-
ходиться в согласии с математикой. Это соедине-
ние химии с физикой позволяет ему заложить
фундамент науки об атоме и молекулах и создать
новую отрасль науки — химию физическую.
Именно Ломоносов впервые в 1751 году начинает
чтение для студентов лекций по физической хи-
мии, разнообразя их нитересными эксперимента-
ми. В изданной им книге под названием „Курс 20

истинной физической химии" (1752 г.) он пишет,
что физическая химия — это наука, которая тол-
кует причину явлений, происходящих вследствие
химических процессов в телах сложных, при по-
мощи законов и на основе физических опытов.
Взгляды и теории Ломоносова, далеко уходящие
в будущее, оценили только ученые, живущие чуть
ли не на два века позже.
маленького Карла Шееле было десять братьев
и сестер. Но смех редко звучал в доме: отец
умер слишком рано и оставил семью в крайней
нужде. Однако, еще при его жизни маленький
Карл начал работать в аптеке.
Там Шееле познакомился с основами фармако-
логии и химии, потому что аптеки изготовляли не
только лекарства, но и многие химические соеди-
нения.. Днем он работал, а по ночам изучал труды
прославленных химиков, причем старался повто-
рить их опыты. Нередко это кончалось пожаром
или взрывом.
Благополучно сдав экзамен на аптекаря, Карл
еще два года проработал у хозяина, а затем
переехал в столицу своей родной Швеции. Он
получил работу в самой крупной аптеке Сток-
гольма, познакомился со многими учеными. В это
«А КАРЛ ШЕЕЛЕ
именно время он представил шведской Акаде- (1742—1786)
мии Наук свою работу „О щавелевой кислоте".
Одако, самый метод подхода к теме- был так нов,
а выводы так поразительны, что старые про-
фессора химии встретили работу Шееле в штыки.
21 Советов изменить свою работу Шееле не при-

нял и, глубоко огорченный, покинул столицу. Он
поселился в городе Упсала и поступил в аптеку,
которая снабжала химикалиями тамошний уни-
верситет, старейший в страйе.
Не очищенная случайно селитра помогла молодо-
му химику открыть азотную кислоту и обратить
на нее внимание профессоров. Однако, Шееле не
захотел пользоваться прекрасно оборудованными
кабинетами университета. Он предпочитал свой
сарай, где оборудовал себе лабораторию. Тут, не-
зависимо от времени года, он проводил долгие
часы в одиночестве, за всевозможными химиче-
скими исследованиями.
Несмотря на то, что со временем он получил дол-
жность управляющего аптекой, Шееле всегда жил
в нужде, совершенно не заботясь о деньгах, пище,
одежде или устройстве семейной жизни. Каждую
свободную минуту он отдавал своей примитивной
лаборатории.
Имя этого ученого связано в нашей памяти с га-
зом хлором. Да, хлор открыл именно Шееле, это
помнят многие. Но за десять лет работы в сарае-
-лаборатории он сделал немало и других важных
открытий.
Шееле первым определил состав воздуха, хотя ни
азот, ни кислород вобще не были в то время из-
вестны.
На собственном опыте он убедился, как вреден для
человеческих легких хлор, и предупреждал об
этом в своих работах.
Шееле впервые получил молибденовую кислоту,
чистую винную кислоту, глицерин, лимонную кис-
лоту, мочевую, молочную и синильную кислоты.
Он основал также первую фабрику белого фосфо- 22

ра, получаемого из костей животных. Карл Шееле
первым открыл и описал реакцию этерификации.
Именно он доказал, что органические кислоты в
присутствии крепких минеральных кислот соедин-
яются со спиртом, образуя эфиры. В свою очередь
эфиры, нагреваемые в присутствии щелочей, рас-
падаются на спирт и кислоту.
Благодаря своим трудам, этот замечательный хи-
мик широко прославился за границей, однако у се-
бя на родине оставался почти неизвестным. Его со-
временник — шведский король, только во время
путешествия по Европе услышал впервые славное
имя Карла Шееле.
редставьте себе человека, который входит в со-
бственную огромную библиотеку, долго роется
в каталоге, затем берет с полки нужную книгу
и аккуратно вписывает свою фамилию в тетрадь
с названиями выданных во временное пользование
сочинений.
Именно так поступал один из прославленных уче-
ных XVIII века Генрик Кавендиш.
Этот, пожалуй, самый большой оргинал среди уче-
ных был необычайно точен и добросовестен и в
своих исследовательских работах. Благодаря его
исключительной аккуратности, траничащей с пе-
дантизмом, в его работах не могло быть ничего
случайного, ничто не оставалось незамеченным.
С необычайной скрупулезностью он записывал не
только результат, но и мельчайшие подробности
проведенных опытов. Даже ныне, в эпоху вели- ГЕНРИ КАВЕНДИШ
23 чайших открытий и научных достижений, Кавен- (1731—1810)

диш может служить примером усердия и добросо-
вестности в исследовательской работе.
В домашней лаборатории, прекрасно оборудован-
ной для того времени, он провел одиноко почти всю
свою жизнь. Он был человеком весьма обеспечен-
ным, унаследовал после отца немалое состояние, но
деньги мало его интересовали. Он жил и одевался
чрезвычайно скромно, а деньги тратил главным
образом на книги, различные пособия, аппаратуру
и химикалии.
Чего же достиг в своей работе этот удивительный
человек?
Много лет он занималься изучением газов. Различ-
ными способами он получил открытый им водород,
стремясь доказать, что, независимо от способа по-
лучения, газ этот всегда имеет одни и те же осо-
бенности. Полученный водород он сжигал в воз-
духе и исследовал получившийся при сгорании
продукт. Продуктом этим, как доказал Кавендиш,
всегда оказывалась вода.
То, что сегодня кажется вполне очевидным и по-
нятным, для современников Кавендиша составляло
полнейшую неожиданность.
Узнав, что Пристли открыл кислород, Кавендиш
начал -эксперименты и с этим газом.
Взрывная реакция сгорания смеси кислорода с во-
дородом едва не стоила жизни английскому уче-
ному. Несмотря на это, он с риском для здоровья
продолжал свои эксперименты, потому что непре^
менно хотел исследовать продукт, возникающий
при сгорании этой смеси. К огромному своему уди-
влению он убедился, что и тут этим продуктом
оказалась вода. Одновременно он проводил анали-
зы полученной химическим путем воды. В резуль- 24

тате этих анализов Кавендиш впервые очень точ-
но определил состав воды.
Изучая попутно воздействие на воздух электри-
ческой искры, он обнаружил возникновение оки-
сей азота. Спустя двести лет эта реакция легла в
основу производства азотной кислоты.
Кавендиша очень интересовали явления, отно-
сящиеся к той области, которая в дальнейшем по-
лучила название электрохимии. Оперируя сделан-
ными собственноручно приборами, он сумел опре-
делить электропроводимость многих металлов,
морской воды и различных растворов соли. Боль-
шинства своих открытий Кавендиш не обнародо-
вал при жизни. Лишь через много лет после того,
как он умер, вопросом электропроводимости заня-
лись английские ученые.
мя этого ученого навсегда вошло в историю
химии главным образом благодаря открытию
и изучению кислорода. Однако, Пристли зани-
мался не только кислородом. Как и Кавендиша,
его интересовали различные газы. Он рассказывал,
шутя, что интерес этот был вызван случайностью,
Несколько лет Пристли прожил по соседству с пи-
воваром, поэтому не однажды ему приходилось
видеть большие бочки, в которых бродило пиво.
Во время брожения выделялось большое количес-
тво углекислого газа. Газ, который был гораздо
тяжелее воздуха, невидимым облаком собирался
прямо над бродящей жидкостью. Посетителям пи-
воварни ради шутки предлагали нагнуться над ДЖОЗЕФ ПРИС
25 кадкой и понюхать пиво. Углекислый газ раздра- (1733—1804)

жал дыхательные пути и вызывал сильнейший
кашель.
Пристли, который тоже стал жертвой этой шут-
ки, заинтересовался удивительным газом. Сырье
для него было дешевым и доступным в любом ко-
личестве.
Изучая растворимость двуокиси углерода в воде,
Пристли получил жидкость, которую мы сегодня
называем содовой водой. Напиток ему очень по-
нравился и не только ему. Содовая вода пришлась
по вкусу члецам Королевского общества, от ко-
торого Пристли получил за свое открытие золотую
медаль. Это событие в значительной степени по-
влияло на решение Пристли посвятить себя изу-
чению газов.
Задача оказалась нелегкой. Занятия химией уче-
ный был вынужден сочетать с обязанностями при-
ходского священника. Но, как духовное лицо, он
не пользовался доброй славой у своих прихожан.
Дошло даже до того, что подстрекаемая кучкой
негодяев толпа сожгла дом и лабораторию ученого.
После этого случая Пристли навсегда покинул
Англию и уехал в Америку.
Кислород он открыл в 1774 году. Вот как это про-
изошло. Подогревая солнечными лучами через
линзу красную окись ртути, замкнутую в пробир-
ке с чистой ртутью, он вызвал распад этого соеди-
нения и выделение кислорода.
На основании следующих опытов с кислородом
Пристли доказал, что этот газ прекрасно поддер-
живает горение и необходим для дыхания. Это от-
крытие, которым во время своего пребывания в
Париже в 1774 году он поделился с Лавуазье,
а также совместное разъяснение роли кислорода 26

в процессах горения, привело к окончательному
падению теории флогистона и тем самым протори-
ло дорогу химии, как науке, опирающейся на не-
зыблемые законы природы.
Воздействуя гашеной известью на хлористый ам-
моний, бывший священнослужитель впервые по-
лучил газ аммиак, который назвал щелочным воз-
духом. Пристли доказал, что легко и шумно рас-
творяющийся в воде аммиак дает растворы с силь-
ной щелочной реакцией.
Дальнейшие опыты показали, что под воздействи-
ем электрической искры аммиак подвергается рас-
паду на два еще неизвестных газа. Один из этих
газов — водород — открыл двумя годами позднее
Кавендиш, а другой — азот — примерно тогда же
открыл Шееле.
Пристли интересовали рост и питание растений.
Он занялся изучением этого вопроса и открыл по-
разительный для того времени факт, что растения
забирают из воздуха углекислый газ, одновремен-
но выделяя кислород. В последние годы жизни
Пристли заинтересовался ржавчиной железа, за-
ложив таким образом фундамент современной нау-
ки о коррозии металлов.
удьба, которая постигла теории и законы, вы-
двинутые Авогадро, прекрасно иллюстрирует
отношения, господствовавшие в среде химиков
в первой половине XIX века. Наибольшим авто-
ритетом пользовался тогда шведский ученый Бер-
целиус. Мастер анализа, виртуоз эксперимента, амедео авогадро
27 добросовестный классификатор явлений и откры- (1776—1856)

тий, оказался однако весьма посредственным
теоретиком. И, что еще хуже, раз принятые им те-
оретические предпосылки он защищал с неслы-
ханной яростью и неуступчивостью, если даже
многократные опыты других ученых опровергали
их полностью.
Так же относился он к новой, очень смелой теории
Авогадро, яростно боролся с ней, ибо она не сог-
ласовалась с его раз и навсегда установившимися
взглядами. Авторитет Берцелиуса был так велик,
что теория Адогадро была предана забвению. Вос-
кресили ее лишь полвека спустя.
Итальянский ученый Амедео Авогадро был по об-
разованию юристом. Но с юных лёт он живо инте-
ресовался законами природы, много читал и экспе-
риментировал. С того момента, когда ему доверили
кафедру физики в Туринском университете, он
целиком посвятил себя решению вопроса, кото-
рый давно уже волновал его: как согласовать ре-
зультаты работ Гей-Люссака с атомной теорией
Дальтона.
Размышляя об этом и проводя многочисленные
опыты и измерения, Авогадро пришел к выводу,
что простые газы — кислород, водород, азот или
хлор, состоят не из одиночных атомов, но из дву-
атомных частиц — молекул.
Именно эта гениальная догадка Авогадро, полно-
стью доказанная несколькими десятилетиями поз-
же, вступила в противоречие с взглядами Берце-
лиуса, который считал, что соединяться в частицы
могут лишь атомы разных элементов.
В результате дальнейшей работы Авогадро открыл
закон, гласящий, что одинаковые количества всех
веществ в газообразном состоянии содержат при 28

одинаковых условиях одинаковое количество мо-
лекул.
Отсюда оставался только небольшой шаг до под-
счета количества молекул газа, заключенных в
одной грамм-молекуле. Число это, названное в
честь ученого числом Авогадро, огромно:
6,024 ' 1023 или 602 и еще 21 нуль.
Если бы все население земного шара захотело
подсчитать количество молекул газа, содержащих-
ся в одной грамм-молекуле, и каждый человек
стал откидывать по молекуле в секунду, подсчет
длился бы восемь с половиной миллионов лет.
Первым горячим пропагандистом теории Авогадро
стал, живший во второй половине XIX века выда-
ющийся итальянский химик Станислао Канницца-
ро. Этот ученый доказал, что вес молекул можно
определять очень.точно, опираясь именно на за-
коны, открытые Авогадро.
Как мы уже говорили, гипотезы и законы, выдви-
нутые Авогадро, но не признанные Берцелиусом
и его учениками, были преданы забвению. Но с той
поры, когда вновь заговорили о великом итальян-
ском химике и его работах, в любом учебнике хи-
мии можно найти законы и числа, носящие имя
Авогадро.

о воле родителей Антуан Лавуазье окончил
юридический факультет. Но интересовали его
прежде всего естественные науки, главным обра-
зом химия и минералогия. Помимо основных за-
нятий, он регулярно посещал лекции по химии,
много читал, делал опыты.
Лавуазье отличался необычайной наблюдатель-
ностью и даром логического рассуждения. Несмот-
ря на все уважение! которое он питал к своим учи-
телям химии, тогдашним научным светилам, он не
мог слепо принимать то, чему они учили. Профе-
ссора — современники Лавуазье, были ярыми при-
верженцами теории флогистона. По их мнению,
например, горящее дерево подвергалось распаду,
причем из дерева выделялся флогистрн. Между
тем, простейшие опыты, при которых Лавуазье
пользовался весами и измерительными приборами,
указывали на нечто прямо противоположное. Сто-
анутан ЛАВУАЗЬЕ ронники теории флогистона не хотели даже спо-
(1743—1794) рить на эту тему, ибо они вообще. пренебрегали
опытом. Зато Лавуазье считал, что результаты
верно проведенных опытов — основа всего. В од-
ной из своих книг он так писал об этом: „... (сле-
дует) йтти исключительно от известного к неве-
домому, не делать ни единого вывода, который не
вытекал бы непосредственно из опыта и наблюде-
ния, не предлагать ничего сверх того, что под-
тверждает опыт, и ничего не прибавлять там, где
факты молчат".
Поступая согласно этому правилу, он первый вы-
яснил, что горение тел — это реакция соединения
вещества с кислородом. Так был нанесен смертель-
ный удар теории флогистона.
Постоянная работа с весами и измерительными со- 90

судами привела Лавуазье к открытию закона сох-
ранения вещества. Природа ничего не создает из
ничего, а материя не может исчезнуть. Этот основ-
ной закон химии Лавуазье многократно доказал
опытами. Например, он вызывал разложение воды
на водород и кислород, а затем синтезом, то есть
воссозданием этих газов, вновь получал воду.
Выясняя, какую роль играет в природе кислород,
Лавуазье представил Академии Наук результаты
шестидесяти с лишним опытов. Он был первым,
кто установил химический состав воды, двуокиси
серы, серной кислоты, углекислого газа, азотной
кислоты и десятков минералов.
Под руководством Лавуазье был разработан пер-
вый систематизированный перечень химических
соединений, их ясные и однозначные названия, как
например: сернокислая сода, сернокислая медь,
окись магния. Ведь прежде соединениям давали
только бытовые названия — английская соль,
горькая соль, синий камень и т.п.
К сожалению, Лавуазье был связан с одним тор-
говым обществом, которое пользовалось дурной
славой среди бедного люда. Этот факт стал реша-
ющим для ареста химика революционными власт-
ями. Просьбы об освобождении ученого и дарова-
нии ему жизни не помогли.
Когда Лавуазье был уже казнен, один ученый
сказал: „Достаточно было мгновения, чтобы от-
сечь эту голову, но нужны сотни лет, пока родит-
ся вторая, подобная ей".
Дело, начатое Лавуазье, продолжили многие уче-
ные. Химия перестала быть скоплением различ-
ных теориек, а стала подлинной наукой, опира-
31 ющейся на факты.

очему элементы могут соединяться друг
с другом лишь в строго определенных количе-
ствах? Такой вопрос задавали себе многие ученые-
-химики, но долгие годы никто не мог решить эту
загадку.
Благодаря Лавуазье стало известно, что, напри-
мер, воду можно получить искусственным путем,
вызвав соединение водорода с кислородом.
Однако, не любые количества этих друх газов спо-
собны соединяться без остатка. Скажем, если сое-
динить 16 г кислорода и 2 г водорода, получится
18 г воды. Но если водорода или кислорода будет
больше, воды мы получим те же 18 г, а в остатке
окажется один из газов. Подобное явление заме-
чено и при соединении других элементов, напри-
мер, ртути с кислородом, железа с серой или угле-
рода с кислородом.
Ответ на этот вопрос, такой существенный для хи-
^Жа?6^84^)Г миков, дал скромный английский ученый — Джон
Дальтон.
Устанавливая, как устроены тела, он доказал, что
все элементы состоят из маленьких неделимых
кирпичиков — атомов. Атомы элементов, соединя-
ясь друг с другом, создают молекулы. Поскольку
молекула воды построена из двух атомов водорода
и одного атома кислорода, становится ясным, что
если мы возьмем, к примеру, пять атомов водорода
и лишь один атом кислорода, у нас получится
лишь одна молекула воды и остаток — три атома
водорода. Введя понятие атома, Дальтон весьма
простым способом объяснил ряд непонятных до той
поры законов, между прочим, упоминавшийся уже
закон постоянства состава химических соединений.
Дальтон, сын бедного ткача, уже с тринадцати лет 32

вынужден был сам зарабатывать себе на жизнь
и учение. Получив должность учителя в средней
школе, он с увлечением занялся физическими
и химическими опытами и исследованиями. Даль-
тон знал, что воздух — это в основном смесь двух
газов с весьма различным .удельным весом. Таким
образом он допускал, что состав земной атмосферы
должен быть различным на разных высотах. Он
предполагал, что по мере удаления от поверхности
земли в воздухе должно постепенно возрастать со-
держание газов с наименышим удельным весом
и прежде всего водорода.
Тем временем многочисленные анализы образцов
воздуха, взятых над морем, на вершинах гор и да-
же с воздушного шара на высоте пять километров,
давали одинаковые результаты. Таким образом
Дальтон подошел к объяснению явления диф-
фузии. Занимался он также изучением тепловой
расширяемости газов, взаимосвязи между теплом,
энергией и постоянством состава химических сое-
динений.
По имени Дальтона назван один довольно распро-
страненный недостаток зрения. Будучи профессо-
ром высшего учебного заведения, Дальтон как-то
навестил свою мать и привез ей в подарок отрез
ткани на платье. К его великому удивлению
и мать, и остальные члены сейьи утверждали, что
это красная ткань, тогда как Дальтону она каза-
лась серой. С той поры дефект зрения — неспособ-
ность различать красный и зеленый цвета — на-
зывается дальтонизмом.
Как показали современные исследования, дальто-
низмом страдают многие люди, но по преимущест-
33 ву мужчины.

дин из учеников Енджея Снядецкого писал
в своих воспоминаниях, что на лекции про-
фессора, читавшиеся в Виленском университете,
приходили не только студенты, но почти весь го-
род.
Что же влекло людей к этой мало популярной
науке?
Причин было несколько. Совершенное знание
предмета, великий дар красноречия, увлекатель-
ные опыты, проводимые на глазах у слушателей...
Снядецкий окончил медицинский факультет
Ягеллонского университета в Кракове. Позже,
путешествуя несколько лет по Европе, он изучал
родственные науки — фармакологию и химию,
которую полюбил больше всего. Один ученый
из Шотландии, убедившись в недюжинных спо-
собностях поляка, предложил ему очень выгодную
должность, но наш земляк вернулся на родину,
енджей СНЯДЕЦКИЙ а через некоторое время стал профессором Вилен-
(17в8—183() ского университета.
Не всем, однако, нравились популярные, доступ-
ные даже для слабо подготовленных слушателей,
лекции Снядецкого. Старые профессора считали,
что в серьезном учебном заведении, каким явля-
ется университет, лекции должны читаться толь-
ко по-латыни, а между тем латынь знали далеко
не все.
Но Енджей Снядецкий упорно стоял на своем
и продолжал публичные выступления. А специ-
ально для учеников он написал по-польски учебг
ник „Основы химии".
Тут мы должны на минуту задержаться и пого-
ворить о польской химической терминологии. До
появления учебника виленского профессора этой 34

терминологии вообще не существовало — ею не
пользовались ни устно, ни письменно. Между тем
принятая повсеместно латинская терминология
пользовалась многими наименованиями, которые
давали еще алхимики. Наименования эти ровным
счетом ничего не говорили ни о составе, ни о свой-
ствах данного вещества или соединения.
При таком положении вещей написать учебник
химии на польском языке означало создать совер-
шенно новую химическую терминологию. И Сня-
децкий проделал эту работу, значение которой
для нашей родины трудно переоценить. Коль ско-
ро мы хотим познакомить юных читателей с раз-
витием химии в Польше, мы не можем не рас-
сказать подробно о Енджее Снядецком.
В конце учебника был помещен словарь — ста-
рые, чуждые названия элементов и соединений
и новые, польские.
Ученый полностью отдавал себе отчет в гранди-
озности своего труда, и следует признать, что в
этом вопросе он был весьма уязвим. Между ним
и другими польскими химиками, его современ-
никами, возникало немало недоразумений: он не
терпел критики и был убежден, что задачей его
коллег должно быть только распространение соз-т
данной им химической терминологии.
Позиция Снядецкого, разумеется, была ошибоч-
ной. Ведь работу такого рода должен был выпол-
нять широкий круг ученых, среди которых наш-
ли бы место не только химики, но и языковеды.
Несомненно, они достигли бы результатов боль-
ших, чем один хотя и очень талантливый чело-
век, но ревниво пекущийся о своем первенстве.
35 Жаль, что Снядецкий не последовал примеру Ла-

вуазье, который разрабатывал французскую хи-
мическую терминологию в тесном сотрудничест-
ве с кружком ученых.
Однако, вернемся к учебнику. Он давал сведе-
ния, сообразуясь с новейшими взглядами, кото-
рые господствовали тогда в химии. Автор пишет,
что теория флогистона оказалась ошибочной, и
разъясняет, в чем заключается ценность работ
Лавуазье. Хотя французский ученый и не открыл
кислорода, но он впервые рассказал о его роли
в природе и в различных химических процессах.
Все эти сведения были совершенно новы для
польских студентов и людей, интересовавшихся
химией.
Тем не менее самой значительной работой Сня-
децкого был двухтомный труд „Теория органи-
ческой природы" Переведенный на многие язы-
ки, он получил международное признание.
Это была первая ценная научная попытка объяс-
нить сложнейшие процессы, которые происходят
в растениях и животных. Короче говоря, Сня-
децкий показал, что рост и развитие растений
или животных опирается на беспрестанные хи-
мические изменения. Химические соединения,
взятые растениями из земли и воздуха, претво-
ряются ими в новые субстанции, которые пооче-
редно получают человек и травоядные животные.
Снядецкий не только преподавал и писал учеб-
ники. У него была своя лаборатория, которая
насчитывала около двух тысяч различных при-
боров для опытов. Многие приборы ученый сде-
лал сам. В этой лаборатории он производил опы-
ты над платиновой рудой. В то время были из-
вестны уже 4 элемента, родственные платине. 36

Снядецкий открыл еще один. Описание своей
работы, особенности нового элемента и пробы
платиновой руды он отослал в Национальный
институт в Париже. Тут, чтобы признать за по-
ляком право считаться первооткрывателем ново-
го элемента, работу его должны были повторить.
Трудно сказать — то ли ее выполнили не слиш-
ком тщательно, то ли присланная проба неодно-
родной руды не содержала нового элемента, но
во всяком случае Снядецкому отказали в праве
на это открытие. Снядецкий был глубоко огор-
чен. А сорок лет спустя химик Клаус открыл
элемент, который назвал рутений. Качества ру-
тения так близки к тем, о которых писал поль-
ский профессор, что не подлежит сомнению — это
один и тот же элемент.
В 1810 году в Жечицком уезде упал значитель-
ных размеров метеорит. Снядецкий получил для
изучения многочисленные пробы. В университет-
ской лаборатории закипела работа. Ученый решил
подвергнуть химическому анализу пришельца из
космоса.
Но результаты этой тяжелой и кропотливой ра-
боты разочаровали Снядецкого. Кроме железа,
загрязненного кремнием и двумя или тремя ины-
ми хорошо знакомыми веществами, Снядецкий не
нашел в метеорите ни одного нового элемента.
После без немногого трех десятков лет педагоги-
ческой работы Снядецкий покинул кафедру хи-
мии. Теперь он посвятил себя исключительно ме-
дицине, до конца своей жизни лечил людей.
Он был основателем Медицинского общества
и выпустил несколько ценных медицинских книг.
37 Одну из них ученый специально посвятил вопро-

су правильного развития детей. Он доказывал,
что дети слишком много времени посвящают уче-
нию, вбиванию в память совсем не обязательных
сведений, и слишком мало времени — движению
и играм. Он писал о детской болезни, которую
ныне называют искривлением позвоночника, об-
ращал внимание родителей на то, что этой не-
приятности можно избежать, позволяя детям как
можно больше времени находиться на солнце.
противоположность многим ученым, которые
прославились лишь после смерти, Жозеф Луи
Гей-Люссак чуть ли не с самых первых лет своей
деятельности пользовался огромным уважением
и почетом. Несмотря на многочисленные уче-
ные титулы и почетные посты, Гей-Люссак, если
ему удавался очередной опыт, танцевал вокруг
лабораторного стола вместе со своими учени-
ками. А поводов для танцев было много — из
лаборатории Гей-Люссака, точно из рога изоби-
лия, сыпались многочисленные и важные откры-
тия.
Гей-Люссак, профессор прославленной париж-
ской Сорбонны, крупного учебно-научного центра
Франции, член Академии Наук, редактор мно-
гих научных издательств, чаще бывал на хими-
ческих фабриках, чем на утомительных, но до-
вольно частых ученых собраниях. Плодом визи-
тов на. химические предприятия была между
прочим разработка использовавшегося вплоть до
последнего времени метода камерного производ-
ства серной кислоты. 38
ЖОЗЕФ ЛУИ
ГЕЙ-ЛЮССАК
0778—1850)

Всесторонне образованный Гей-Люссак проводил
не только химические, но и физические иссле-
дования. Неслыханно смелый для того времени
полет на воздушном шаре на высоте 4 тысячи
метров позволил ему не только провести много
интереснейших наблюдений, но и сделать ана-
лиз воздуха на этой высоте.
Занимаясь изучением физических изменений га-
зов, ученый заинтересовался влиянием химиче-
ских реакций на объемные соотношения газов.
На основании сотен опытов он убедился, что при
одинаковых условиях температуры и давления
газы соединяются друг с другом в простых объ-
емных отношениях и что объем газообразного
продукта реакции находится в простом отноше-
нии к объемам каждого из исходных газов.
Первые же опыты с кислородом и водородом по-
казали, что всегда два объема водорода вступают
в реакцию с одним объемом кислорода. Этот ре-
зультат позволил вывести формулу НгО.
Открытые и изученные Гей-Люссаком газовые
законы и по сей день носят его имя. Второй за-
кон гласит, что при постоянном давлении объем
(а при постоянном объеме — давление) прямо
пропорционален абсолютной температуре газа.
В лаборатории Гей-Люссака родился простой, но
очень точный метод анализа органических сое-
динений. Благодаря ему химики могли устанав-
ливать количественный состав этих соединений.
Гей-Люссак никогда не останавливался перед пре-
пятствиями или трудностями. Они побуждали его
проявить еще больше усилий при разработке
новых методов или конструировании новых при-
39 боров.

Несколько раз тяжело раненый и обожженный
во время опасных работ в лаборатории, Гей-Люс-
сак погиб от раны, которую ^получил во время
взрыва изучаемой смеси газов.
альчуган с трудным именем Гемфри сла-
вился в школе своим отвращением к ла-
тыни, полным отсутствием способностей к музы-
ке и иностранным языкам. Зато очень рано он
стал известен, как великолепный охотник и удач-
ливый рыболов.
Во время своей первой работы в аптеке он совер-
шил открытие, решившее его дальнейшую судьбу.
Двадцатилетний Дэви доказал, что закись азота,
иначе называемая веселящим газом, успокаивает
боль. Заинтересовавшись связью химии с медици-
ной. Дэви переходит на лечебно-газовое предприя-
тие.
Очень аккуратно и изобретательно выполненные
анализы минеральных вод привлекли к молодо-
му ученому внимание организаторов вновь соз-
данного Королевского института в Лондоне.
:мфри дэви ^ этом институте Дэви получил кафедру химии
(1778—1829) и очень скоро стал всех изумлять интересней-
шими химическими открытиями.
Одним из первых Дэви впряг в работу электри-
ческий ток. Именно при помощи тока ученый
разложил две гидроокиси, натриевую и калиевую,
которые до той поры считались стойкими веще-
ствами, не распадающимися на составные части.
В результате распада гидроокисей он получил
натрий и калий. ^0

Любопытна сама техника электролиза гидрооки-
сей, применяемая Дэви. Поскольку в водной сре-
де путем электролиза нельзя было получить ни
натрия, ни калия, ученый привлек на помощь
ртуть. В куске гидроокиси он просверлил углуб-
ление для трути, которая платиновой проволоч-
кой соединялась с отрицательным электродом
электрической батареи. Во время электролиза
натрий или калий выделялись на ртути, создавая
амальгаму. Отпарив ртуть, ученный получал чи-
стое вещество.
После этого открытия на протяжении коротко-
го времени Дэви получил, также путем электро-
лиза, металлический натрий, калий, кальции,
стронций, барий, магний.
Работы с током привели Дэви *к открытию явле-
ния электрической дуги, которое затем было ис-
пользовано при создании сверхсильных ламп —
для маяков, рефлекторов и иных устройств по-
добного типа.
Одной из труднейших была для Дэви работа с со-
ляной кислотой. По утверждению, слишком по-
спешно выдвинутому Лавуазье, каждая кислота
является окисью. В отношении серной, азотной
или фосфорной кислоты это было верно, но как
быть с соляной кислотой? По утверждению Ла-
вуазье, хлор, открытый в 1774 году Шееле, был
не элементом, а всего лишь окисью неведомого
вещества. Однако на основании тщательных
анализов Дэви доказал, что ни соляная кислота,
ни хлор не содержат кислорода. Тем самым он
опроверг утвердившееся в науке ошибочное суж-
дение Лавуазье, который не предугадал суще-
41 ствования безокисных кислот.

Имя этого химика приобрело еще большую из-
вестность, когда он создал специальную лампу
для шахтеров, названную потом лампой безопас-
ности Дэви. Лампа эта полностью устраняла
опасность возникновения в шахтах взрыва газов
или пожара.
Сам же Дэви наиболее значительным своим от-
крытием считал то, что он обнаружил гениаль-
ные способности молодого подмастерья переплет-
чика, Майкла Фарадея.
ловом „самоучка" характеризуют человека, ко-
торый, не посещая никакого учебного заведе-
ния, сам приобретает знания. Однако, в этом опре-
делении таятся ирония и снисходительность. Раз-
ве подчас не говорится легкомысленно: „куда уж
ему, этому самоучке..."
Такое суждение по меньшей мере несправедливо.
Приобретать знания самому гораздо труднее, чем
в школе или высшем учебном заведении.
Именно таким самоучкой, не окончившим из-за
трудных уславий жизни даже средней школы,
был один из саммых прославленных ученых ми-
ра — Майкл Фарадей. Лишь благодаря изнури-
тельному труду и огромному упорству человек
этот не только самостоятельно приобрел знания,
равные знаниям современных ему ученых, но
и сумел обогнать современников. В шеренгу са-
мых прославленных записывают его и химики,
МА*^™?* ФАГ^ЕЙ и физики. Работы и открытия Фарадея в области
11791"—1867) « —
физики общеизвестны, зато о его успехах на по-
прище химии пишется сравнительно мало. 42

Первым занятием юного Майкла, сына бедного
кузнеца, было переплетное дело. Профессия эта
нравилась юноше прежде всего потому, что каж-
дую переплетаемую книгу он мог на ночь заби-
рать домой и прочитывать. Когда в его руки по-
пали первые книги по хими, он в скромных
домашних условиях попытался проделать описан-
ные в них опыты.
Позже Майкл начал ходить на публичные лекции
профессора Дэви и однажды, набравшись смело-
сти, попросил Дэви принять его на работу в Коро-
левский институт, присоединив к своей просьбе
объемистый том лекций профессора, собственно-
ручно переплетенный, снабженный рисунками
и примечаниями.
Просмотрев эту работу, Дэви убедился в способ-
ностях Майкла, но первое время все же колебал-
ся. Тогда один из друзей посоветовал ему пору-
чить юноше мыть бутылки в институте и таким
образом убедиться, действительно ли тот стре-
мится к знаниям или ему просто лестно числить-
ся на научной работе. Фарадей немедленно со-
гласился и стал лаборантом.
Мечты начали исполняться. Вскоре от мытья бу-
тылок Фарадей перешел к научной работе, но
жизнь его оставалась тяжелой. Почему? Да преж-
де всего потому, что Майкл вырос в простой се-
мье, не получил никакого воспитания. Требова-
лась огромная работоспособность и выдержка,
чтобы заполнить пробелы и давать отпор ас-
систентам, которые вначале помыкали им, а по-
сле стали завидовать.
Фарадей приобрел известность. Сначала он зани-
^3 мался проблемами чисто химическими. По пору-

чению своего руководителя профессора Дзви он
начал разрабатывать метод извлечения сахара
из сахарной свеклы, а затем серы — из камен-
ного угля. Несмотря на очень трудные условия
работы, Фарадей великолепно справился с пору-
ченными задачами. Вскоре все увидели, что
скромный ассистент начинает обгонять своего
профессора.
Попутно Фарадей занимался изучением светиль-
ного газа й газов, возникающих во время распа-
да масел при высокой температуре. Тогда-то он
и открыл новое, имеющее ныне большое значе-
ние, химическое соединение — бензол. Исследуя
позже соединения бензола и хлора Фарадей до-
казал, что свет может быть катализатором, сле-
довательно может облегчить возникновение не-
которых химических реакций.
Это открытие и по сей день используется на мно-
гих химических фабриках. Капризное солнце
заменяют кварцевые лампы, и в их лучах, бла-
годаря соединению хлора с бензолом, получаются
соединения, необходимые для выработки краси-
телей, лекарств, моющих синтетических веществ
или препаратов для борьбы с вредителями.
Фарадей был необычайно аккуратен и последова-
телен. Именно благодаря этим чертам характера
от его внимания не ускользнула зависимость, су-
ществующая между химическим составом и опти-
ческими особенностями стекла. Это означает, что
стекло с различным химическим составом различ-
ным образом преломляет проходящие через него
лучи. В течение двух следующих месяцев Фарадей
создал совершенно новый сорт стекла, содержаще-
го в своем составе олово. Такое стекло, называемое 44

тяжелым, необходимо для производства призм
и линз к объективам. Без этого стекла у нас не бы-
ло бы сегодня ни биноклей, ни микроскопов, ни
фотографических аппаратов или телескопов.
В очень простом, но необычайно остроумном ап-
парате Фарадей впервые конденсировал двуокись
серы, двуокись углерода, аммиак и хлор.
Конденсации этого последнего сопутствовал за-
бавный случай. Молодой ученый подогревал ги-
драт хлора в закупоренной трубке. На холодных
стенках сосуда стали оседать капельки — для фа-
радея это не составляло сомнений — жидкого
хлора. Но в это время в лабораторию вошел дру-
гой химик и возмущенно упрекнул ассистента
за использование грязного стекла для опытов.
Педантичный Майкл принял это, как незаслужен-
ную пощечину. Он повторил эксперимент, и обе-
скураженный противник вынужден был поздра-
вить Фарадея с победой, ибо до той поры счита-
лось, что хлор не поддается конденсации.
На границе физики и химии лежат выдающиеся
работы этого ученого над прохождением элек-
трического тока через водный раствор соли. Хо-
тя ученым было известно немало фактов и явле-
ний из этой области, но лишь Фарадей навел тут
надлежащий порядок, выработал терминологию
и придал важнейшим законам вид математиче-
ских уравнений.
Уже свыше 130 лет минуло со времени открытия
законов, на которых основано прохождение элек-
трического тока через растворы соли. Сегодня
мы управляем приборами во сто крат более слож-
ными, но уравнения Фарадея отнюдь не утрати-
45 ли своей актуальности.

От Фарадея пошли и употребляемые ныне во
всем мире названия — анод, катод, ион, анион,
катион, электролит и другие.
Успехи этого ученого в физике и в химии прио-
брели ему уважение, признание и славу. Несмо-
тря на это, Фарадей'до конца своей жизни оста-
вался чрезвычайно скромным. Он не принял мно-
гочисленных предложений занять выгодну*Ъ дол-
жность, категорически отказался от дворянского
титула, пожалованного ему королем, и от функ-
ций председателя Королевского научного обще-
ства.
Фарадей часто выступал с популярными лекция-
ми, которые иллюстрировал многочисленными
опытами. Лекции эти по сей день остаются образ-
цом доступности и точности в науке.
того ученого без преувеличения можно наз-
вать некоронованным королем химиков пер-
вой половины XIX века— ведь на протяжений
почти трех десятков лет все европейские хими-
ки отсылали Берцелйусу свои работы для отзы-
ва и оценки. С его мнением считались повсюду,
его оценка долгие годы считалась наиболее объек-
тивной и окончательной. А в ту пору многие слав-
ные химики могли похвастаться серьезными от-
крытиями и достижениями.
Будущий глава химического мира того времени
окончил медицинский факультет университета
в Упсал<е. Однако, он сразу же решительно по-
иёнс берцелиус святил себя химии. Отбыв врачебную практику
(1779—1848) в госпитале, Берцелиус получил титул доктора 46

за работу, посвященную гальваническим элемен-
там. Подобно Дзви, он впряг электрический ток
для производства химических анализов и при его
помощи путем электролиза открыл элемент цирко-
ний.
В научных работах Берцелиус был необычайно ак-
куратен и заботился о предельной точности изме-
рений.
Именно эта аккуратность и систематичность не
позволяли ему согласиться с тогдашним хаотич-
ным делением минералов. Он принялся за рабо-
ту, проделал тысячи анализов и разработал новое,
поныне употребимое разделение.
Большой добросовестности в анализах обязан Бер-
целиус открытием селена. Этот элемент обнаружи-
вается обычно как примесь серы и имеет химиче-
ские свойства до такой степени ей близкие, что
на протяжении многих лет он не привлекал вни-
мания менее педантичных ученых.
Производя различные анализы, Берцелиус еще
в студенческие годы убедился, как неудобно
и трудоемко записывать словами химические ре-
акции. Эту трудность со временем он разрешил
неслыханно просто, введя символы элементов
и создавая из них химические формулы. Способ
использования символов и формул сразу при-
вился и стал международным языком химиков.
Пользуясь этими упорядочениями, Берцелиус пи-
шет шеститомный учебник химии, считавшийся
долгие годы классическим трудом в этой области.
Кроме многих исследовательских работ, Берцелиус
занимался и теоретическими вопросами строения
материи и химических реакций. Разработанная им,
47 ошибочная в свете нынешней науки, дуалистиче-

екая теория предполагала, что материя неразрывно
связана с электричеством. Каждый атом имеет два
заряда, положительный и отрицательный, причем
величина этих зарядов Может быть различной. От-
сюда, по мысли Берцелиуса, следует, что одни эле-
менты являются более электроположительными,
а другие более электроотрицательными. Соедине-
ние элементов — например, электроположитель-
ного калия с электроотрицательным хлором, долж-
но было основываться на соединении их атомов,
благодаря взаимному притяжению разноименных
электрических зарядов. Некоторые неорганичес-
кие реакции дуалистическая теория еще кое-как
объясняла, но, перенесенная на почву органичес-
кой химии, она становилась абсолютно беспомощ-
ной. Теория эта не приобрела популярности и вско-
ре была забыта.
Ученому, поднявшемуся на вершину славы, швед-
ская Академия Наук доверила почетные обязан-
ности секретаря. Ежегодно Берцелиус представлял
Академии обширный список выполненных за этот
срок в стране и за границей важнейших работ в
области естественных наук. Краткая похвала или
даже одно только упоминание фамилии в годовом
отчете Берцелиуса уже считалось немалым отли-
чием.

рудно поведать в нескольких словах, чем обя-
зана химия немецкому ученому Дёберейнеру.
Поначалу он на протяжении нескольких лет был
фармацевтом, позже читал и Иенском университе-
те лекции по химии, фармакологии и технологии.
Интересовала его и химия платины, и способ по-
лучения свинцового октана, и крахмала, исследо-
вал он также продукты ферментации. Пожалуй,
чаще он занимался химией органической хотя при-
влекала его, например, и химия земной атмосферы.
Он первым пришел к убеждению, а потом и дока-
зал, что окружающая нас земная отмосфера
не является каким-либо химическим соединением, МЛ«-—— — ^~
- „ ^ ИОГАНН ВОЛЬФГ
но представляет собой смесь различных газов. ДЕБЕРЕЙНЕР
Среди многих открытий, работ, интересов Дёбе- (1780—1849)
рейнера наибольшего внимания заслуживают ка-
тализаторы, а также химические триады. О явле-
нии катализа даже теперь, на исходе XX века,
мы знаем еще чрезвычайно мало. Известны много-
численные факты, что присутствие того или иного
металла или соединения заметно влияет на ско-
рость определенных реакций, на их продуктив-
ность. Катализаторами мы пользуемся на каждом
шагу, например, в производстве маргарина, раз-
личных искусственных материалов, при перера-
ботке нефти, получении искусственных удобрений
и так далее. Однако точный механизм реакций,
происходящих под влиянием катализаторов, во
многих случаях не раскрыт и по*ныне.
Что же знали о катализаторах, а вместе с тем о са-
мом катализе ученые на заре прошлого века? Увы,
весьма немного.
Дёберейнер начал путь свой в науке с открытия,
19 что смесь водорода с кислородом (так называемый

гремучий газ) взрывается при внесении в нее мел-
ко раздробленной платины. Струя водорода, на-
правленная на пористую платину, воспламенялась
при соприкосновении. Подобно Прометею, этот
ученый, во многом опередивший свой век, дал лю-
дям огонь: водородное огниво.
Спичек тогда еще не придумали, а открытие Дёбе-
рейнера позволило ему создать „вечную горелку",
которую и поныне называют его именем.
Исследуя удивительные особенности платины, Дё-
берейнер открыл, что металл этот ускоряет окис-
ление этилового спирта в уксусную кислоту.
Следующий этап — открытие и исследование ре-
акции окисления двуокиси серы, 8О2, кислородом
воздуха в триокись серы, то есть ЗОз- В присут-
ствии платины, как катализатора, ученый полу-
чает в 1831 году дымящуюся серную кислоту. Этой
же самой реакция окисления двуокиси серы путем
катализа и сегодня лежит в основе производства
серной кислоты во всем мире.
Дёберейнер исследует и частично определяет ката-
лизирующую роль различных кислот в процессе
осахаривания крахмала, к примеру, превращения
картофельного крахмала в сладкий сироп.
Как лектор Университета Дёберейнер оставил сво-
им и будущим студентам несколько ценных учеб-
ников, и прежде всего руководства по общей
и фармакологической химии.
Одна из публикаций касается открытого ученым
явления, которое особенно занимало его ум, было
его хобби, как выразились бы мы сегодня, и кото-
рому он также немало обязан своей славой. Речь
идет о сходстве, единстве, типичном для так назы-
ваемых триад. 50

Возьмем в качестве примера литий, натрий и ка-
лий. Их приблизительный атомный вес это цифры
7 (литий), 23 (натрий) и 39 (калий). Атомный вес
натрия, элемента среднего, равен половине суммы
весов элементов крайних. Итак, вот что мы видим:
7 + 39 = 46; 46 : 2 ■ 23
8 качестве другого примера можно привести хлор,
бром, иод, а также ряд иных элементов.
Открытие и установление закона триад способст-
вовало более полному познанию строения материи
и управляющих ею законов.
торым после прославленного Лавуазье вели-
ким французским химиком был Жан Батист
Дюма. Расцвет его деятельности относится к пе-
риоду величайших химических открытий, к пе-
риоду, когда были созданы многочисленные тео-
рии, открыты многие законы.
Первые исследовательские работы в оборудован-
ной им лаборатории Дюма посвятил методам опре-
деления плотности пара. Ведь если точно опреде-
лить плотность паров какого-нибудь вещества, уже
легко будет подсчитать его атомный вес. А знание
этой величины необходимо в свою очередь и для
выведения химических формул.
С помощью усовершенствованной им аппаратуры
Дюма провел много тщательных измерений плот- ЖАН ДЮМА
ности паров иода, ртути, серы и фосфора, а затем (1800—1884)
определил атомные веса этих элементов. Знание
51 атомных весов позволило ему попутно вывести

химические формулы многих неизученных до того
времени соединений серы, фосфора и ртути.
Например, атом серы может соединиться с двумя
или тремя атомами кислорода, атом фосфора мо-
жет соединиться с тремя либо пятью атомами хло-
ра.
Знание точных атомных весов позволило ученому
вьшснить, что существует двуокись и триокись се-
ры, а также три- и пятихлорид фосфора и т.п.
Когда попутно Дюма начал изучение органиче-
ских соединений, он открыл, что многие из них,
как например белки, кроме углерода и водорода
содержат в своем составе азот.
Чтобы ответить на вопрос, сколько азота — в со-
отношении с количеством углерода и водорода —
содержат белки, оставалось лишь найти способ
его обозначения. Этот способ, разработанный Дю-
ма, благодаря своей простоте и точности, дожил
до наших дней.
Великого французского химика можно смело на-
звать мастером анализа. Например, установлен-
ный им более ста двадцати лет назад количествен-
ный состав воды вполне совпадает с последними
выводами науки.
Большой заслугой Дюма было открытие возмож-
ности замещения элементов в органических сое-
динениях. Он доказал, например, что в пчелином
воске, отбеленном хлором, часть атомов водорода
замещается атомами хлора.
Такого рода замена была по господствовавшим тог-
да взглядам невозможна. После сообщения о ре-
зультатах анализа, против Дюма резко выступили
почти все известные химики во главе с Берцелиу-
сом. Его обвиняли в том, что он сделал общим дос- 52

тоянием ошибочные выводы, которые не согласу-
ются с официально признанными теориями.
Не сломленный многочисленными трудностями,
общим недоверием к его работам Дюма, опираясь
на многочисленные опыты, доказал, что повсеме-
стно признанная теория строения органических
соединений ошибочна в своей основе.
Открытие возможности замещения в молекулах
одних атомов другими направило органическую
химию по совершенно иному пути. Из лаборатории
Дюма вышло много выдающихся химиков. Среди
них был и наш соотечественник — талантливый
органик Филипп Вальтер.
кончив в Германии высшее учебное заведе-
ние молодой химик Фридрих Вёлер уезжа-
ет на два года в Швецию, в Стокгольм. Трудно бы-
ло сделать по тем временам лучший выбор. Ведь
именно в Швеции работал прославленный Берце-
лиус, некоронованный король химиков.
В лабораторию Берцелиуса пришел и Фридрих
Вёлер. Одной из первых ответственных работ бы-
ло для него установление формулы цианистой кис-
лоты. В то же самое время другой молодой химик,
Либих, исследовал и определил состав иной кисло-
ты. По установившемуся обычаю оба химика ре-
зультаты своих работ представили Берцелиусу.
Каково же было их удивление, когда выяснилось,
что, изучая совершенно различные соединения, Фридрих вёлер
они определили для них один и тот же состав. (1800—1882)
Вначале сложилось впечатление, что кто-то из
53 них ошибся. Этим вопросом занялся сам Берце-

лиус. Он тщательно исследовал обе кислоты и
подтвердил, что молодые химики правы. Вёлер
и Либих открыли неизвестный еще в химии факт,
что могут существовать соединения с различны-
ми свойствами, но с одинаковым химическим со-
ставом. Это явление было названо изомерией.
Конфликт, возникший было между молодыми хи-
миками, превратился в сердечную многолетнюю
дружбу.
Вернувшись на родину, Вёлер некоторое время
живет в Берлине, а затем переезжает в Геттинген,
где получает должность профессора универси-
тета. Тут он создает прекрасно оборудованную
лабораторию, в которой и работает до последних
дней жизни, совершает немало ценных открытий,
проводит эксперименты и интересные научные ис-
следования.
Вначале Вёлер занимается неорганической хи-
мией. Кстати, он разработал метод получения
металлического калия путем востановления кар-
боната калия коксом, он сумел отделить и иссле-
довать металлический алюминий и бериллий.
Кроме того, он разработал способ получения кар-
бида и выделения из него ацетилена. Однако, са-
мое выдающееся открытие он совершил в области
соединений углерода.
В то время повсеместно считалось, что органиче-
ские соединения могут возникать только в живых
организмах, ибо для их зарождения нужна некая
таинственная сила, которую называли „У15 уИаПз",
„сила жизни".
А тем временем Вёлер подогревая в стеклян-
ной колбе две обыкновенные минеральные соли,
получил органическое соединение, мочевину, об- 54

разующуюся обычно в клетках организма челове-
ка и животного.
Вначале никто не хотел верить этому открытию.
Даже сам Вёлер более десятка раз повторял
свой опыт, чтобы убедиться в правильности ре-
зультата. Но все было правильно. Выяснилось, что
органические соединения можно получат, синте-
тически, в лаборатории, безо всякого участия
„жизненной силы". Примеру Вёлера последова-
ли и другие химики, проделывая новые, все более
трудные синтезы. Вершиной всего явился синтез
красителей, лекарств, искусственных волокон. Ве-
ра в „жизненную силу" рухнула.
Этот знаменитый синтез органического соедине-
ния Вёлер совершил в 1828 году. Дату эту справед-
ливо считают днем рождения органической химии.
средней школе Либих учился из рук вон пло-
хо. Он был способным мальчиком но у него не
хватало времени для учения: целыми днями он
просиживал в домашней лаборатории, проделывая
самые разные опыты.
Возможно, именно поэтому родные отдали моло-
дого Юстуса учеником в аптеку. Впрочем его апте-
карскую карьеру пресек мощный взрыв, который
уничтожил крышу и потолок аптеки. Виновник
взрыва, Либих, вынужден был оставить работу, но
зато родители поверили в его призвание: он полу-
чил возможность уехать во Францию, чтобы там
обучаться химии.
На его выдающиеся способности вскоре обратил ЮСТУС ЛИБИХ
55 внимание знаменитый ученый Гей-Люссак и раз- (1803—1873)

решил юноше работать в своей лаборатории. Тут,
под присмотром опытного химика, Либих начал
тщательное изучение кислот. Как мы знаем, од-
на из этих работ сблизила его с Вёлером и заста-
вила ученый мир обратить внимание на молодо-
го химика.
Благодаря многочисленным исследованиям, про-
веденным во Франции, Либих по возвращении
в Германию становится профессором универси-
тета. Он начинает с коренной перестройки мето-
да обучения химии. Либих создает большую пре-
красно оборудованную университетскую лабора-
торию, в которой проходят практические занятия
всех студентов-химиков. До этого обучение хи-
мии состояло в чтении подчас весьма сухих лек-
ций, в крохотных же частных лабораториях про-
фессоров могло работать лишь по несколько из-
бранных. А Либих в созданной им лаборатории
не только начал практически воспитывать буду-
щих химиков, но и сам вместе с кружком асси-
стентов проводил научные исследования.
Основной темой этих работ становятся органи-
ческие соединения. Именно в лаборатории Либи-
ха впервые увидел дневной свет не существую-
щий нигде в природе хлороформ, который спустя
два года английский врач Симпсон использовал
в качестве наркоза, положив начало обезболенно-
му способу проведения хирургических опера-
ций.
Однако, в историю науки Либих вписан прежде
всего как человек, открывший химические про-
цессы, которые происходят в почве и в растениях.
В то время повсеместно считалось, что необхо-
димый для их развития углерод, растения полу- 56

чают из почвы. Изучая жизнь растений, Либих
доказал, что углерод они получают из воздуха
ввиде углекислого газа, а минеральные соли,
которые необходимы им для правильного разви-
тия, из почвы. В связи с этим ученый предосте-
регал, что по мере сбора очередных урожаев
почва становится беднее минеральными солями,
которые необходимо ей доставить, чтобы вновь
и вновь получать богатые урожаи.
Понятие „искусственные удобрения" в то время
еще не существовало. Ничего удивительного, что
предложение Либиха сеять на полях минеральные
соли было встречено недоверием и протестом. Не
обескураженный этим химик приобрел клочок пе-
счаного поля, где уже ничто не хотело расти. Впи-
тав в себя немалое количество искуственных удоб-
рений, песчаная пустыня превратилась в цветущий
сад.
Либих способствовал развитию науки агрохимии,
однако он ошибался, полагая, что плодородие поч-
вы определяется исключительно ее химическими
свойствами.
Что же касается важнейших законов, открытых
ученым, то в наши дни они уже ни у кого не вы-
зывают сомнений.

амилия этого ученого, поляка, мало известна
даже на его родине. Отчего это произошло?
Одной из причин, почему забыли о Филиппе
Вальтере, можно считать видимо то, что боль-
шую часть своей недолгой жизни он провел *> Па-
риже. Но это случилось не по его воле.
Родился Филипп в Кракове, в семье Яна Валь-
тера, уважаемого гражданина и купца, который
решил, что старший сын пойдет по его стопам,
а младший, более способный, Филипп, станет изу-
чать в университете историю.
Филипп покорно изучал историю, но попутно за-
нимался и химией, которой решил посвятить
свою жизнь. Суровый отец вынужден был усту-
пить, а сын, окончив химический факультет Ягел-
лонского университета, отправился в Берлин, где
после трехгодичного обучения приобрел доктор-
ский титул.
Тшо--Ш7) На родину Вальтер вернулся накануне ноябрьско-
го восстания. Однако, прежде чем отправиться
с братом в Варшаву и примкнуть к восставшим,
он удостоился в родном городе должности про-
фессора химии университета. Вальтеру было тогдг
двадцать лет, и чувство юношеской гордости бо-
ролось в его душе с тревогой, по силам ли ему
такая ответственная работа.
После восстания, окончившегося неудачей, Валь-
тер-отец (он тоже своеобразно участвовал в борь-
бе — покупал оружие и переправлял повстанцам)
решил, что сыну-профессору будет лучше на не-
которое время исчезнуть из Кракова.
Филипп уезжает в Германию, потом во Францию.
Но на этот раз он посещает не университетские
города, а фабрики и химические предприятия. 58
ФИЛИПП ВАЛЬТЕР

Он мечтает вернуться на родину и в свободной
Польше пустить в ход такие же фабрики. Осо-
бенно внимательно он изучает химические про-
цессы на тех предприятиях, подобных которым
не было в тогдашней Польше. Ведь цинковое же-
лезо и азотную кислоту в то время ввозили из
Германии, красители для тканей — из Франции.
Вальтера интересуют вновь создающиеся в за-
падной Европе сахароварни, сырьем для которых
служит сахарная свекла.
В Париже он почти не поддерживает связей
с польскими эмигрантами, участниками восста-
ния. Среда разочарованных политиков, их дис-
куссии и тяжбы не интересуют молодого учено-
го, которого вообще считали не эмигрантом,
а приезжим профессором, основательно готовя-
щимся к своей будущей работе на родине.
Между тем властям в Кракове вовсе не импони-
ровал профессор с таким прошлым. Было роше-
но слить кафедру химии с кафедрой фармаколо-
гии, чтобы таким образом избавиться от излишне
свободолюбивого ученого.
Это был страшный удар для молодого энтузиаста
и патриота. Не найдя иного выхода, он навсегда
остался в Париже. Профессор Дюма помог ему
стать директором школы, которую сегодня назва-
ли бы политехнической. Следует добавить, что
Филипп Вальтер так и не создал семьи и кроме
единственного друга — химика, у него почти не
было близких людей. Все свободное время у не-
го отнимала работа в лаборатории. Чем же про-
славился этот ученый?
Прежде чем ответить, мы хотим напомнить, что
59 наш земляк жил в очень интересный период. Он

встречался с такими светилами, как Дюма, Тье-
нард, Гей-Люссак. Лишь несколькими годами
старше его были Вёлер и Либих.
Вальтер, который вначале увлекся неорганиче-
ской химией, решительно оставил ее ради химии
органической, химии соединений углерода.
В этой науке, первые страницы которой толь-
ко что открыл Вёлер, многое предстояло сделать.
Работая в Центральной школе, Вальтер познако-
мился с Иосифом Пеллетье, известным в то вре-
мия исследователем алкалоидов. Между двумя
химиками завязывается сотрудничество, они на-
чинают совместные исследования органических
веществ. В сравнительно короткий срок в про-
дуктах сухой перегонки сосновой смолы и янта-
ря они открывают четыре еще неизвестных в то
время соединения.
В связи с отъездом, а затем длительной болезнью
друга, дальнейшие исследования, между прочим
изучение камфоры и нефти — сырца, Вальтер
проводит уже один. Он открывает и подробно
изучает более двадцати химических соединений
и их производных. Поскольку никто до Вальте-
ра не получал этих соединений и, главное, не
давал их описания, французская Академия Наук
не однажды отмечала польского ученого и, на-
конец, наградила его высшим орденом — Почет-
ного Легиона.
Исследовательская работа Вальтера продолжа-
лась всего лишь шесть лет. Молодой ученый, че-
ловек и без того крайне болезненный, стал жер-
твой несчастного случая в лаборатории. Поздним
вечером, когда все уже покинули здание, неожи-
данно разорвалась двухлитровая колба, наполнен- 60

ная кипящим скипидаром, который немедленно
полыхнул пламенем. Вальтер, в пылающей одеж-
де, пытался погасить начавшийся пожар.
Вскоре после этого случая у Вальтера открылась
чахотка. В очень молодом возрасте .ученый был
вынужден проститься с лабораторией. Легко по-
нять, каким тяжким ударом было это для него.
В последние годы жизни большую часть време-
ни Вальтер проводит за письменным столом.
Одна за другой им были созданы три работы,
касающиеся польской химической терминологии.
Как известно, отцом наший химической термино-
логии был Енджей Снядецкий. Однако, пришед-
ший ему на смену Вальтер эту терминологию усо-
вершенствовал, приблизил к современности, учи-
тывая новейшие достижения науки.
Не все, однако, хотели признавать ценность ра-
бот Вальтера. Высказывалось мнение, что нель-
зя создавать польскую терминологию, находясь
за границей.
Некоторые соотечественники, как это ни печаль-
но, завидовали славе и успехам Вальтера. Имен-
но эта враждебность отдельных польских про-
фессоров привела к тому, что имя Вальтера
было вычеркнуто из памяти, долгое время не
входило ни в книги, ни в учебники. Только до-
бросовстная работа исследователей истории нау-
ки со временем „открыла" Вальтера заново для
его родины.
Этот несправедливо забытый ученый предложил
такие названия элементов, как азот, барий, хлор,
иод, кальций, углерод, которые, как вы знаете
сами, живут и по сей день.
61

западной части Южной Америки раскинулась
узкой и очень длинной полосой горная стра-
на Чили. Почти в каждом городе этой страны есть
улица, а нередко и памятник, посвященные Игна-
цию Домейко.
Откуда взялся там наш земляк? За что в дале-
ком краю полюбили его и окружили почетом?
Игнаций Домейко был сверстником Адама Миц-
кевича, великого польского поэта. Оба они учи-
лись в Виленском университете. Они дружили,
вместе посещали собрания тайного общества, го-
рячо задумывались над бедами своей Отчизны.
После ноябрьского восстания, в котором молодой
Домейко, разумеется, принимал участие, мы встре-
чаем его в Париже. Возврат на родину для него
невозможен.
Молодой естествоиспытатель решает посвятить
ИГНАЦИЙ домейко се^я наУке- Его специальностью становятся хи-
(1802—1889) мия и минералогия, изучение минералов и при-
родных богатств земли. Приходит предложение
поехать на работу в Чили. Кого бы не потянуло
в далекий неизученный край?
Пятьдесят лет работы посвятил Домейко своей
второй родине. Самую большую известность при-
несло ему открытие минеральных богатств — зо-
лота, серебра и меди, хранившихся в грозных
и неизученных Андах. Туда ездил ученый со
своими студентами, чтобы в огромной лаборато-
рии природы, в родных горах они изучали ми-
нералогию и открывали новые залежи богатств
для своей страны. Наш земляк много времени
посвящал работе с молодежью. Он следовал пра-
вилу, что естественные науки требуют не толь-
ко изучения книг, но прежде всего работы прак- 62

тической, опытов, о чем в то время никто еще не
думал. Начиная с реформы обучения в Техниче-
ской школе, по предложению правительства, он
реорганизовал все обучение в Чили.
Домейко был основателем и ректором первого вы-
сшего учебного заведения в этой стране, а затем
в течение многих лет занимал пост министра про-
свещения.
Он принимал деятельное участие в политической
жизни Чили, защищал права индейцев, живших
в этой стране.
Слава нашего земляка достигла и Польши. За
несколько лет до смерти Домейко посетил Ро-
дину, а Краковскому университету преподнес
в дар прекрасную коллекцию минералов. В их
числе был открытый и изученный нашим земля-
ком минерал домейкит.
Научное наследие Игнация Домейко охватывает
около ста тридцати работ. Особого внимания за-
служивает практическое пособие по анализу ми-
нералов.
Домейко проводил также геологические иссле-
дования, что позволило ему создать геологиче-
скую карту Чили, которая стала необходимой для
дальнейших работ над поисками минеральных
богатств. Тем самым он внес ценный вклад в гео-
графическую науку об Андах и Кордильерах. Он
указал на постепенное повышение южноамери-
канского материка.
После смерти Игнация Домейко, которая подвергла
в скорбь два народа — Польши и Чили, писали
так:
„Домейко был более, чем профессором, он был
63 апостолом науки в Чили".

„Никто уже не напишет большой статьи, мине-
ралогической или географической, о Южной Аме-
рике без упоминания о Домейко, и не один раз,
а многократно".
то из нас не знает удобной и чрезвычайно про-
стой по своей конструкции лабораторной газо-
вой горелки?
Эту горелку и много других важных приборов
сконструировал Раберт Бунзен, талантливый не-
мецкий химик и экспериментатор.
Окончив химический факультет, он посвятил се-
бя изучению еще неизвестных в то время соеди-
нений металла арсена с органическими вещества-
ми. Работа была трудной и опасной. Молодой
Бунзен потерял глаз и не однажды подвергался
серьезным отравлениям. Во время этих опытов
появилась необходимость определит плотность
пара. Однако, ни один из известных в то время
методов не годился. Через два месяца даровитый
ученый разработал новый и доныне используе-
мый метод, который основан на измерении вре-
РОБЕРТ БУНЗЕН МвНИ *Ь1Х0& паРа'
(1811—1899) Необходимость проводить дистилляцию под сни-
женным давлением побудила Бунзена сконструи-
ровать простой вакуумный насос, который мож-
но было надевать прямо на водопроводный кран.
Потом подошел черед разработать прибор для
количественного определения углекислого га-
за, промыватель для газов, определитель газа
метана, гальванический элемент, газовую горел-
ку, фотометр, позволяющий измерять интенсив- 64

ность освещения, и калориметр для измерения
количества теплоты, которую отдают или погло-
щают тела при различных химических процес-
сах.
Бунзен — конструктор универсальных штативов,
которые и теперь применяются во всех лабора-
ториях мира, в том числе и в школьных лабо-
раториях.
Этото всесторонне одаренного ученого интересова-
ли также спосбы получения металлов с вусокой
степенью чистоты. Исследуя соединения магния, он
открыл способ получения этого металла путем
электролиза расплавленного магниевого хлорида.
Метод этот, проникший к концу XIX века в про-
мышленность, и нь1не не утратил своей актуаль-
ности.
Попутно Бунзен разработал новый метод полу-
чения металлического алюминия, более дешевый,
чем метод Вёлера. Последний заключался в вос-
становлении алюминиевого хлорида очень в то
время дорогим металлическим калием. Ничего
удивительного, что полученный таким способом
алюминий был дороже золота. Как в случае
с магнием, Бунзен для получения металлическо-
го алюминия применил электролиз расплавлен-
ной соли алюминиевого натрия. Этот метод тоже
просуществовал до наших дней, с той лишь раз-
ницей, что плавят теперь еще более дешевый
боксит.
Усовершенствуя методы химического анализа,
Бунзен, при участии своего друга — физика
Кирхгофа, сконструировал первый в истории
науки спектрометр и применил спектральный ана-
65 лиз, который заключается в обозрении спектра

паров исследуемого вещества. Метод этот настоль-
ко чувствителен, что позволяет обнаружить да-
же невидимые в микроскоп количества вещества.
Спектральный анализ помогает заметить грамм
меди в тысяче килограммов олова.
С помощью спектрометра Бунзен открыл неиз-
вестные тогда элементы — цезий и рубидий. Бо-
лее поздним триумфом спектрального анализа
было обнаружение гелия на солнце.
Бунзен мог бы извлечь немалые доходы из раз-
работанных им приборов, но он даже не запатен-
товал их и до конца жизни довольствовался
скромным профессорским жалованьем.
того великого француза можно назвать био-
химиком. Его интересовали химические про-
цессы, имеющие связь с живыми организмами,
хотя бы самыми крохотными, хотя бы с бак-
териями, которые мы теперь называем микроор-
ганизмами.
Первые работы молодого еще Пастера, выполнен-
ные под руководством известного французского
химика Баллара, принесли ему признание науч-
ного мира. Пастер разъяснил загадку, много лет
волновавшую химиков. Существуют две органи-
ческие кислоты — виноградная и винная. Несмо-
тря на то, что их состав и химические свойства
одинаковы, они резко различны по своим опти-
[УИ пастер ческим особенностям. Бинная кислота сдвигает
(1822—1895) плоскость поляризованного света вправо, вино-
градная же кислота не обладает этим свойством.
После года работы Пастер открыл, что виноград- 66

ная кислота имеет две разновидности, одна из
которых сдвигает плоскость света вправо, дру-
гая влево. Смесь этих разновидностей оптически
абсолютно инертна. Разделить эти разновидности
виноградной кислоты было мастерским достиже-
нием. Пастер привлек на подмогу микроорга-
низмы.
С этих пор химик все чаще занимается процес-
сами, в которых решающую роль играют эти не-
видимые для глаза и почти вовсе не изученные
крохотные организмы.
Луи Пастер приобрел огромную популярность
не только благодаря открытию вакцины против
бешенства. К нему обращались за советом, когда
портилось вино, когда шелковичных червей по-
ражало внезапное заболевание или фабрики уксу-
са терпели какую-либо неудачу со своей про-
дукцией. Ученый находил микроорганизмы, ко-
торые не подчинялись контролю человека и уни-
чтожали его труд.
Еще ребенком Пастер видел однажды, как в куз-
нице раскаленным железом у мальчика выжигали
на ноге след укуса бешеной собаки. Так удавалось
иногда спасти укушенного от гибели. Наверно, об
этом ребенке из кузницы неизменно помнил био-
химик, когда приводил в свою лабораторию беше-
ных собак и, пренебрегая опасностю, исследовал
их слюну. После долгой и кропотливой работы он
создал сыворотку.
Пастер изучал действие сыворотки на животных
и намеревался испробовать на себе, когда к не-
му привезли искусанного бешеной собакой маль-
чугана. Ученый колебался. Он еще не хотел про-
67 водить опыт на человеке. Но ведь ребенок был

обречен на смерть Пастер рискнул, и смерть от-
ступила.
Когда мир облетела весть о спасении ребенка
сывороткой Пастера, было решено построить
большую лабораторию, где бы изучались и раз-
робатывались новые средства борьбы с болез-
нями.
Через год здание построили. Тут Пастер и объе-
динившиеся вокруг него ученые с увлечением
продолжали свою работу. Гениальный биохимик,
вооруженный усовершенствованным микроско-
пом, исследовал возбудителей инфекционных бо-
лезней. Он доказал, что ими являются крохотные
живые существа — микроорганизмы, которые пе-
реходят от одного организма к другому и вызы-
вают заболевание. То, что знает сегодня каждый
ребенок, в то время было сенсацией, открытием.
Автором этого открытия оказался не врач, а био-
химик.
По примеру Пастера во многих странах, в биохи-
мических лабораториях, стали создаваться все бо-
лее многочисленные сыворотки не только против
бешенства, но и против иных белезней — брюшно-
го тифа, дифтерита, туберкулеза.

огда Игнаций Лукасевич был еще молодым
служащим аптеки, к нему зашел однажды не-
знакомый трактирщик и вручил бутылку нефти.
Незнакомец предложил сделку: он будет доста-
влять эту жидкость с неприятным запохом, назы-
вавшуюся в то время горным маслом, а молодой
фармацевт должен гнать из нее водку.
Лукасевич в самом деле посвятил горному маслу
много времени, но не для того, чтобы получить
водку. Изучал он его и будучи студентом Кра-
ковского университета, и позже.
Вечером 31 июня 1853 года в соседний госпиталь
доставили больного, которому требовалась немед-
ленная операция. Приступили к подготовке опе-
рационного зала. Никого не пугала темнота насту-
пающего вечера, ибо госпиталь освещали сконстру-
ированные Лукасевичем нефтяные лампы.
Мы благодарны Лукасевичу за две вещи — соз-
дание первой нефтяной лампы, которая оказалась
прекрасным источников света в то время, когда
электричества еще не знали, и за первые работы
по разложению нефти — сырца для дальней-
шего практического использования.
В то время нефть применяли только в лечебных
целях и смазывали ею оси в телегах. Лукасевич
одним из первых начал строительство нефтяных
скважин и, кроме того, разработал методы дистил-
ляции нефти и очищения получаемых из нее про-
дуктов. Процесс дистилляции и рытье сважин
были тяжелой работой. Лукасевичу приходилось
вести поиски слоев нефти, конструировать обору-
дование для бурения и приборы для дистилляции
и рафинации.
С Еще во время своей работы в аптеке Лукасевич
ИГНАЦИЙ
ЛУКАСЕВИЧ
(1822—1882)

убедился, какой удивительной смесью бесчислен-
ных органических соединений является нефть.
Часть этих соединений — тела твердые (асфальт),
часть — газы (метан, бутан), остальные же состав-
ляют более или менее летучие жидкости. Чтобы
получить нефть, сырец нужно подвергнуть ди-
стилляции.
По мере постепенного повышения температуры,
из сосуда, наполненного сырцом, уходят соеди-
нения со все более высокой температурой кипе-
ния. Вначале это газы, потом разновидности бен-
зина и лишь под конец начинает дистиллировать
нефть.
К сожалению нефть, полученная таким спосо-
бом, не особенно годится для ламп — это смоли-
стое вещество, которое вызывает копоть, и в кон-
це концов лампа гаснет.
Большой заслугой Лукасевича была разработка
процесса рафинирования нефти, который позво-
лил устранить из нее смолистые вещества.
Мы уже говорили, что рытье скважин было тя-
желой работой. Не легче приходилось и тогда,
когда ученый имел дело с легко воспламеняющи-
мися жидкостями и взрывчатыми газами. Не-
счастные случаи происходили часто — ведь в то
время не было ни техники безопасности, ни ме-
дицинской помощи для рабочих. Лукасевич орга-
низовал такую помощь, максимально обезопасил
труд. По сей день в Польше можно встретить лю-
дей, которые рассказывают, с какой симпатией их
деды вспоминали работу у Лукасевича.

тот прославленный русский химик-органик ро-
дился под счастливой звездой. Ведь именно
в 1828 году немецкий химик Ф. Вёлер впервые
в истории науки осуществил синтез органического
соединения.
Однако, Вёлер не смог надлежащим образом вос-
пользоваться своим открытием, одним из величай-
ших открытий эпохи, которое полностью опровер-
гло ошибочное мнение о сущности органических
соединений, господствовавшее до той поры в науке.
Этот ученый был блестящим экспериментатором,
великолепным практиком, но он начинал ощущать
неуверенность там, где требовались теоретическое
обоснование и научное обобщение полученных ре-
зультатов. В одном из своих писем к другу он сам
в этом признавался:
„Органическая химия в наше время каждого мо- АЛЕКСАНДР
жет довести до сумасшествия, она представляет- БУТЛЕРОВ
(1828—1886)
ся мне дремучим лесом, полным чудес, куда у ме-
ня недостает отваги войти".
В этот дремучий лес без колебаний вошел моло-
дой Бутлеров, высек огонь и осветил глухие де-
бри. Таким огнем в дремучем лесу явилась разра-
ботанная русским ученым теория строения органи-
ческих соединений. Уроженец Чистополя, неболь-
шого городка, расположенного в бывшей Казан-
ской губернии, Бутлеров еще учился в гимназии,
но уже посещал университетские лекции. Отлич-
но окончив гимназию, семнадцатилетний Бутлеров
поступает на естественный факультет Казанского
университета. Вначале он занимается преимущест-
венно зоологией и ботаникой. Однако, под влия-
нием лекций выдающихся химиков К. Клауса
71 и Н. Зинина Бутлеров увлекается химией.

И вот студент, которому едва исполнилось девят-
надцать лет, под руководством своего любимого
профессора Зинина оборудует собственную хими-
ческую лабораторию и получает в ней несколько
еще никому неведомых органических соединений.
Помимо своих опытов, Бутлеров горячо интере-
суется развитием и эволюцией теории органиче-
ских соединений.
По окончании в 1849 году университета Александр
Бутлеров не покидает стен этого учебного за-
ведения. Спустя два года он становится адьюн-
ктом при кафедре химии, а в 1857 году полно-
правным профессором. Годом позже ученый пред-
принимает дальнее путешествие, посещает все
важнейшие лаборатории Германии, Франции...
Он занимается уже исключительно органически-
ми соединениями и их строением. Плодами своей
работы он делится с немецкими учеными, соб-
равшимися на съезд естествоиспытателей.
19 сентября 1861 года в обширном реферате Бут-
леров разъяснил свою теорию структуры органи-
ческих соединений и предложил употребление
структурных формул, опирающихся на валент-
ность атомов. Выступление русского ученого счи-
тается поворотным этапом в истории молодой
органической химии. Четко сформулированная
теория структуры органических соединений, раз-
работанные структурные формулы и стали для
химиков-органиков путеводным лучем, который
осветил глухие лесные дебри.
В течение последующих двух лет исследователь-
ской работы, уже в Петербургском университете,
Бутлеров публикует свой классический труд
„Введение к полному изучению органической хи- 72

мии", который содержит полностью теорию струк-
туры молекул органических соединений.
Александр Бутлеров дал науке не только важ-
нейшие теоретические и практические работы —
из его школы вышли будущие выдающиеся рус-
ские химики — Владимир Васильевич Марковни-
ков и Михаил Иванович Коновалов.
юбовь к естетственным наукам, особенно к опы-
там с опасными взрывчатыми веществами, мо-
лодой Альфред унаследовал от своего отца. Еще
мальчиком он помогал отцу в работе над подвод-
ными минами, с помощью которых можно бы-
ло взрывать скалы или углублять каналы. Такой
способ устранять подводные препятствия очень ин-
тересовал отца Альфреда, проводившего строи-
тельные работы в порту.
Химию Альфред Нобель изучал в России, в Сое-
диненных Штатах Америки и во Франции.
Вернувшись в родную страну, он решает посвя-
тить себя изучению и производству взрывчатых
материалов.
Небольшую химическую фабрику, унаследован-
ную от отца, Альфред Нобель перестраивает
в крупное предприятие и начинает производство
нитроглицерина. АЛЬФРЕД НОБЕЛЬ
Чуть ли не до середины девятнадцатого века (1833—1896)
единственным взрывчатым материалом был дав-
ным-давно известный черный порох. Но он не
годился для взрывных работ — оказался слишком
слабым. Потому-то Нобель и начал производство
73 открытого нитроглицерина, взрывная сила кото-

рого в десятки раз превышала силу черного по-
роха.
Однако, нитроглицерин вначале не мог найти ши-
рокого применения, ибо оказался слишком опас-
ным союзником. Достаточно было сильного тол-
чка или небольшого повышения температуры,
чтобы наступил взрыв этой маслянистой жид-
кости.
Такой взрыв, который произошел при наполне-
нии сосудов нитроглицерином, уничтожил до ос-
нования фабрику Нобеля. Поскольку власти не
разрешили восстановить ее, свою новую лабора-
торию вместе с небольшим предприятием Нобель
разместил на пароме посреди озера.
Нобель понимал, что для практического исполь-
зования огромной взрывной силы нитроглицери-
на необходимо найти способ, устраняющий воз-
можность случайных взрывов. Во время опытов
на помощь пришел случай.
Фабрика Нобеля обычно отправляла нитрогли-
церин в металлических сосудах. Во избежание
толчков, сосуды ставили в деревянные ящики,
наполненные так называемой инфузорной землей.
Инфузорная земля — это легкий сыпучий поро-
шок, песок, то что осталось от крохотных мор-
ских существ — инфузорий, живших миллионы
лет назад.
И вот однажды случилось так, что один из ме-
таллических сосудов оказался неплотно закры-
тым. Во время транспортировки нитроглицерин
вылился и впитался в инфузорную землю. Иссле-
дуя позже эту инфузорную землю, Нобель, к свое-
му величайшему удивлению, убедился, что по
взрывной силе она равна жидкому нитроглицери- 74

ну, зато гороздо менее опасна при перевозке
и использовании.
Инфузорная земля, насыщенная нитроглицери-
ном — твердое толо, которое легко хранить, па-
ковать. Оно не взрывается от толчка или нагре-
вания.
Этот новый, мощный, но почти безопасный взрыв-
чатый материал Нобель назвал динамитом. Ди-
намит оказывал и оказывает неоценимые услуги
в горном деле и строительстве.
Нобель приобрел огромное состояние, которое поч-
ти полностью завещал на учреждение научных
премий его имени.
округ имен великих людей, как и вокруг
большинства всемирно-исторических откры-
тий, всегда вертится множество более или ме-
нее фантастических анекдотов. Основная общая
их черта — стремление доказать, что важнейшим
поводом к великому открытию оказался случай.
Говорят, Ньютон открыл закон всемирного тяго-
тения лишь потому, что на голову ему упало ябло-
ко. Бакелянд же нашел синтетическую смолу —
бакелит, когда спутал фенол с формалином. Зато
о Менделееве ходил следующий анекдот: ученый
стремился любым путем навести порядок среди из-
вестной ему большой группы элементов. Сколько
он ни старался, ничего не получалось. Наконец по-
мог тот самый всесильный случай. На отдельные ДМИТРИЙ
карточки Менделеев выписал названия элемен- Менделеев
тов, перемешал эти карточки и стал раскладывать (1834— )
75 пасьянс, подобно тому, как это делают на обычных

игральных картах. И вдруг, после неведомо какой
по счету комбинации, карточки расположились
в виде хорошо всем теперь знакомой периодиче-
ской таблицы элементов. Так, якобы, совершил
Менделеев свое великое открытие.
Разумеется, это фантазия. Ведь ни одно откры-
тие, а тем более открытие такого масштаба, не
может быть результатом случайности. Это преж-
де всего плоды упорной работы, долгих исследо-
ваний и изнурительных поисков. Над своей таб-
лицей Димитрий Иванович Менделеев работал не-
сколько десятков лет. Неправда ли, после этого
кажется комичной историйка с пасьянсом?
Но Менделеев не только открыл периодический
закон химических элементов, ставший основой со-
временного учения о веществе. Круг интересов это-
го ученого был необычайно широк. Он вел важные
исследования в самых различных областях науки
и техники.
Любопытен такой случай. Главу одного из круп-
ных заводов алькогольных напитков обвинили
в краже. Он не сумел отчитаться в полученном
количестве спирта. На помощь пришел Менделе-
ев, который спас невинного человека от тюрьмы
и клейма преступника. Менделеев изучил и объ-
яснил любопытное явление сжатия: если сме-
шать, например, 100 мл алкоголя и 100 мл воды,
то, благодаря особым физико-химическим реак-
циям, у нас окажется не 200 мл, а лишь около
190 мл раствора. Убыток невелик, но что прои-
зойдет, если будут перемешаны десятки гекто-
литров спирта и воды?
Менделеев даже составил подробную алкоголе-
метрическую таблицу, позволяющую довольно 76

точно определить крепость алкоголя на основании
его плотности.
Менделеев изучал с большим интересом нефть —
сырец, разработал оригинальную гипотезу ее
происхождения, а главное, указал, что она преж-
де всего должна использоваться в качестве хими-
ческого сыря, но не как топливо. В связи с этим
он и произнес свою знаменитую фразу о том, что
жечь можно и банкноты.
Коль скоро зашла рочь о естественных богат-
ствах, следует вспомнить, что именно Менделеев
выдвинул мысль о подземной газификации угля.
Процесс этот, как известно, ныне реализован во
многих странах.
Менделеев разработал состав и способ производ-
ства бездымного пороха. Работу эту он начал по
поручению руководства морского флота. По срав-
нению со всеми видами черного пороха, бездым-
ный порох придает наибольшую силу артилле-
рийскому снаряду и не образует дыма во время
стрельбы.
С 1864 года Менделеев был профессором и руко-
водителем кафедры неорганической химии в Тех-
нологическом институте. Этот великий ученый,
человек передовых убеждений был не только
прекрасным лектором, но и большим другом мо-
лодежи. Эти убеждения и искренняя симпатия
к студентам навлекли на Менделеева серьезные
неприятности. В 1892 году он решительно при-
соединился к требованиям студентов, добивав-
шихся большей свободы и демократизации учеб-
ных заведений. На петиции студентов, направ-
ленной министру просвещения, была подпись их
77 друга — одного из величайших ученых мира.

Это не помешало министру самым унизительным
образом отчитать Менделеева, который предпо-
чел отказаться от обязанностей руководителя ка-
федры, но не изменил делу молодежи. Покинув
> стены института, ученый принял руководство
Главной Палатой мер и весов в России. За этот
период он изобрел и улучшил многие измеритель-
ные приборы, например, манометры, термометры,
ареометры. Однако, больше всего времени он от-
давал по-прежнему систематизации химических
элементов.
Во второй половине XIX века уже хорошо был
известен факт, что некоторые элементы образу-
ют как бы семьи. Скажем, литий, натрий и ка-
лий во многом сходны между собой. Родственны
друг другу магний, кальций и стронций. Но никто
не мог объяснить причину этого явления.
Менделеев выдвинул предположение, что между
атомным весом элементов и их свойствами су-
ществует определенная зависимость.
Располагая элементы по возрастающему атомному
весу, ученый выяснил, что каждый восьмой эле-
мент имеет сходные физические и химические
свойства. Похоже на октавы в музыке. Каждый
востмой тон ностит одинаковое название, и сов-
местное их звучание всегда бывает чистым.
Тем не менее распределить элементы по возра-
стающему атомному весу оказалось делом весь-
ма нелегким. В то время атомные веса одних
и тех же элементов, обозначенные разными уче-
ными, существенно отличались друг от друга. Во
многих случаях Менделееву просто приходилось
определять их заново, что было крайне трудо-
емким делом.

Величайшей победой русского ученого было то,
что в своей таблице он оставил свободные места
для не открытых еще элементов. Но и это не все.
Опираясь на периодическую систему элементов,
Менделеев сумел точно предугадать физические
и химические свойства этих не открытях эле-
ментов. Три таки^ элемента были открыты еще
при жизни ученого.
Стоит припомнить любопытный случай. Когда
один французский химик объявил, что он открыл
новый металл — галлий, он получил письмо от
Менделеева. Русский ученый просил обратить
внимание на то, что удельный вес металла опре-
делен неверно. Французский химик вначале был
возмущен таким замечанием, полученным от че-
ловека, который и в глаза не видел новый ме-
талл. Однако, он повторил свои измерения и был
вынужден признать полную правоту русского
ученого, гениальность его предвидений.
влечение химией пробудилось у юного Якуба
Натансона еще в Варшавской гимназии. Но про-
должать образование в Польше тех лет он не имел
возможности и поэтому выехал в Эстонию, в Дерпт
(нынешний Тарту), где поступил в Университет.
Занятия в Университете принесли ему много поль-
зы и в то же время — немало славы. В Дерпте
Натансон опубликовал в серьезном научном жур-
нале работу о производных альдегидов и аммиака, якуб НАТАШ
за которую был награжден золотой медалью. (1832—1884)
Будучи сравнительно молодым человеком, он уже
79 становится популярным в среде ученых как даро-

витый аналитик. Одновременно он работает над
учебником — кратким очерком органической хи-
мии, где особый упор делается на проблемы сель-
ского хозяйства, технологию и медицину.
Учебник этот, особенно ценный из-за нехватки
в Польше пособий по химии, был издан братом
Якуба Натансона, варшавским книгоиздателем.
В годы 1862—1866 мы встречаем Натансона на ка-
федре химии в Высшей школе, которая была от-
крыта в Варшаве и приравнена к высшему учеб-
ному заведению. Однако плохое состояние здо-
ровья вынудило ученого отказаться от педагогиче-
ской деятельности. Он посвятил себя научно-ис-
следовательской и публицистической работе, ра-
зумеется, также в области химии.
Имя Натансона неразрывно связано с историей от-
крытия и исследования первых синтетических
красителей. В 1855 году ученый обнаружил, что
при нагревании технического анилина с дихлор-
этаном образуется новый продукт. В своем отчете
Натансон писал так: „Смесь жидкостей, поначалу
бесцветная, постепенно обретает глубокий крова-
вокрасный цвет..."
Явление это было описано в обширной публика-
ции, напечатанной в „Ежегоднике химии и фарма-
копии" в июле 1856 года, то есть за две недели до
открытия синтетического красителя английским
химиком Перкином.
18-летний Перкин, ученик прославленного Хоф-
фмана в мае 1856 года окислением анилина полу-
чил синтетический краситель.
Хоффман поддерживал тесные контакты с поро-
мышленностью и мгновенно оценил значение син-
теза красителя. Благодаря его постоянной под- 80

держке, Перкин обрел возможность не только про-
должать свою работу, но и найти ей практическое
применение. Таким образом, в ущерб Натансону,
начало синтеза красителей прочно связано с име-
нем Перкина.
Но Натансону принадлежат и другие открытия.
Как мы помним, мочевину впервые ситетиче-
ским путем получил Вёлер. Получение мочевины
из смеси неорганических соединений хотя и нане-
сло ощутимый удар пресловутой теории „У15 у'йа-
Из". которая обьяснаяла жизненные процессы при-
сутствием в организме особого начала — „жизнен-
ной силы", — но тем не менее еще не раскрывало
сущности и строения этого соединения.
Достиг этого именнб Натансон в 1856—57 годах.
Он произвел два синтеза мочезины: из этилового
экстракта угольной кислоты и аммиака, а также
из аммиака и фосгена. И выяснил благодаря это-
му окончательно строение кристаЛлоа мочевины,
доказав к тому Же, что она является диамидом
угольной кислоты.
Фигура Якуба Натансона сравнительно мало по-,
пулярна. Й в первую очередь оттого, чФо он не был
связан ни с какой известной научной школой либо
прославленным научным центром. Не сохрани-
лось о нем ни анекдотов, йй любОйьтгЬйс историй.
Можно лишь фантазировать, чего достиг бы этот
исключительно одаренный и трудолюбивый чело-
век, имей ой поддержку бргатого учебного заведе-
ния или близкие контакты с учеными западной
Европы. Но он избрал постоянным Местопребыва-
нием провинциальную в 1*е гЪды Варшаву.
«^•^■^^ЙММЙЬ^^^МН^В*^

дольф Байер говорил, что химией он заин-
тересовался в день своего десятилетия. Имен-
но тогда отец подарил ему книжку „Школа хи-
мий", в которой были описаны многие интересные
опыты.
Мальчик быстро устроил в доме небольшую хи-
мическую лабораторию и начал сам с увлечением
проделывать опыты, так заинтересовавшие его.
По окончании университета он переехал из род-
ного Берлина в Гейдельберг, чтобы работать
у прославленного химика Бунзена.
Плодом двухлетней работы было открытие и по-
дробное изучение совершенно в то время неиз-
вестных органических соединений мышьяка. Од-
нако, за похищение этой тайны природа дважды
отплатила Байеру опасным отравлением.
Получив должность профессора Берлинского по-
^т,. ^ж.*л™ литехнического института, Байер прежде всего
ОЛЬФ БАИЕР * * _. * _
(1835—1917) создал химическую лабораторию. Он объединил
вокруг себя молодых энтузиастов химии, а так-
же многочисленных студентов, которые приез-
жали из других учебных заведений — вести под
его руководством практические работы.
Вначале Байер и созданный им кружок молодых
химиков занимались изучением ассимиляции, то
есть использования углерода растениями. Было
известно, что источником углерода для растений
служит углекислый газ, который содержится
в воздухе. Но еще никто не сумел объяснить, ка-
ким образом растения получают это сырье и как
перерабатывают его в крахмал или иные про-
дукты.
На основании проведенных опытов и теорети-
ческих исследований Байер разработал гипотезу 82

ассимиляции углерода. Согласно ей, вследствие
поглощения световой энергии, в зеленых частях
растения происходит фотохимическая реакция за-
мены углекислого газа в муравьиный альдегид.
В свою очередь, благодаря процессам полимериза-
ции, то есть реакции соединения многих одинако-
вых молекул в одну укрупненную молекулу, из
муравьиного альдегида возникают простые сахара,
а затем крахмал и целлюлоза. Хотя и не до конца
верная, гипотеза эта долгие годы служила естест-
воиспытелям.
Позже Байер начал изучать красители. В то вре-
мя все красители для тканей получали из расте-
ний либо животных организмов. Например, крас-
ный краситель — кошениль, можно было приго-
товить лишь из особых насекомых, которых спе-
циально разводили с этой целью.
Другой краситель, голубой — индиго, получали
из листьев растений. Их привозили с Дальнего Во-
стока и даже из Африки.
А. Байер, вместе со своими ассистентами, начал
работу над синтезом красителей. Он тщательно
изучил два натуральные красителя, установил их
строение и приступил к опытам. В 1868 году в хи-
мической лаборатории Байера впервые увидед
дневной свет красный краситель ализарин. Рань-
ше его получали из корней марены.
Через два года Байер синтезировал индиго.
Эти открытия положили начало производству син-
тетических красителей, что имеет в наши дни
очень большое значение.
За свои научные заслуги Адольф Байер в 1905
году удостоился Нобелевской премии.
83

осфор, светлячки, некоторые породы рыб, ме-
дуз и даже обыкновенная труха светятся
в темноте. Отчего это происходит?
В течение многих веков никому не удавалось най-
ти даже приблизительный ответ на этот вопрос.
Загадка казалась неразрешимой.
Но она не отпугнула молодого польского хими-
ка^органика Бронислава Радзишевского. Напере-
кор всему он занялся исследованиями. Это была
трудная, кропотливая и в то же время увлека-
тельнейшая работа. Радзишевскому не на что бы-
ло опереться, не у кого поучиться. Подспорьем
могли служить для него лишь его собственные
прежние работы.
Радзишевский доказал, что растворы некоторых
очень сложных органических соединений, обога-
щенные кислородом, начинают медленно светить-
БРОНИСЛАВ ся# Сказочен был вид лаборатории Радзишев-
РАДЗИШЕВСКИЙ ского. Десятки стеклянных колбочек излучали зе-
(1838—1914) леновато-голубой свет. Но стоило поместить ра-
створы соединений, наполнявших колбочки, в бе-
скислородную атмосферу, как свечение мгновенно
прекращалось.
Ученый убедился, что 0,003 г одного из таких ор-
ганических соединений в совокупности с 0,0006 г
кислорода светится почти 500 часов.
После этих опытов Радзишевский выдвинул сме-
лое предположение, что свечение рыб, медуз или
трухи имеет тот же самый механизм или ос-
новывается на' очень медленном окислении не-
которых органических соединений кислородом
воздуха. Но предположение еще следовало до-
казать.
И это также удалось нашему химику. 84

С момента, когда в 1880 году он опубликовал
объемистый труд о люминисценции (свечении)
органических соединений, путь к признанию лю-
минисцентной химии был открыт. На трудь* Ра-
дзишевского нередко опирались новые исследова-
тели этого явления, подчеркивая заслуги своего
предшественника.
Занимая пост профессора химии на Львовском
университете, Радзишевский изучает мине-
ральные воды, природный газ, сланцы. После тща-
тельного анализа минеральной воды из Йвонича он
находит в ней все составные части морской воды.
Присутствие морских солей он открывает и в слан-
цах.
Заинтересовавшись вопросом происхождения неф-
ти, Радзишевский исследует морские соли и их
роль в процессах гнилостной ферментации эле-
ментов растений и животных. Он убеждается на
опыте, что в присутствии морских солей во вре-
мя ферментации образуется газ метан, а также
маслянистые продукты. Зато ферментация в прес-
ной воде давала только газ.
Ученый пришел к выводу, что нефть миллионы
лет назад зародилась в неглубоких заливах из
морской флоры и фауны.
Гипотеза $та полностью подтверждалась и рабо-
тами других ученых.
Радзишевский был не только одаренным ученым,
но и великолепным популяризатором науки. По
его инициативе в 1874 году был создан естествен-
но-научный журнал „Космос", который он сам
редактировал на протяжении тридцати двух лет.
85

ароль Ольшевский, польский ученый, родился
в городе Тарнове. Там он и окончил среднюю
школу, а в 1866 году поступил в Ягеллонский
университет, где изучал математику, физику
и химию. Способный студент привлек к себе вни-
мание профессоров и был приглашен на долж-
ность ассистента при кафедре химии.
Первой работой, которая в значительной мере
определила дальнейший путь Ольшевского, была
починка и усовершенствование компрессора, ма-
шины для сжатия и перемещения газов. Работу
эту он выполнил образцово, проявив способность
легко разрешать сложные технические пробле-
мы. С помощью усовершенствованного компрес-
сора, редкого в те времена аппарата, Ольшевский
сжимал и конденсировал углекислый газ.
Окончив университет, Ольшевский отправляется
ПЬШЕВСКИЙ в Германию, где продолжает учиться, работает под
(1846—1915) руководством таких светил, как Бунзен и Кирх-
гоф, удостаивается докторской степени. Когда Оль-
шевский возвращается в Краков, ученый совет
университета доверяет ему руководство кафедрой
химии.
Уже в то время мечтой молодого профессора бы-
ло изучить подробно свойства различных газов,
в частности, воздуха, заняться их конденсирова-
нием. Чтобы достичь этой цели, Ольшевский за-
вязывает дружеское сотрудничество с Зигмунтом
Врублевским, профессором физики Ягеллонско-
го университета. Ученые заинтересовались кисло-
родом, который считался газом, не поддающимся
конденсации. После месяца совместной работы
они опровергли этот ошибочный взгляд. 9 апре-
ля 1883 года впервые в истории нашей науки 86

был подвергнут конденсации кислород. При ви-
де голубоватой жидкости — жидкого кислорода,
профессора бросились в объятия друг другу и ста-
ли танцевать вальс.
Ольшевский продолжал совершенствовать аппа-
ратуру. Он конденсировал воздух (метан, окись
углерода, азот) и ряд иных газов, тоже не под-
дававшихся конденсации. В переконструирован-
ной им аппаратуре определяет температуру и кри-
тические сжатия воздуха, метана, окиси углерода,
азота, впервые отмечает удельный вес жидкого ки-
слорода и иных газов.
Благодаря этим успехам, имя польского ученого
стало известным далеко за пределами его роди-
ны, в Ягеллонский университет оказался един-
ственным учреждением, которое располагало ап-
паратурой для конденсирования газов. Ничего уди-
вительного, что именно в Краков в декабре 1894
года прославленный Рамзей отправил огромной
ценности посылку. Она содержала стеклянную
ампулу с 300 млг недавно открытого аргона. Ан-
глийский ученый просил нашего земляка скон-
денсировать открытый им газ, исследовать его
свойства.
Месяц спустя о результатах этой работы было до-
ложено в Англии, на заседании Королевского об-
щества.
Вслед за аргоном Рамзей прислал новый благо-
родный газ — гелий. В Краков приезжали самые
выдающиеся ученые, чтобы познакомиться с ме-
тодами профессора Ольшевского, подивиться его
экспериментаторскому дару. Триумф польской
науки упрочили его работы, опубликованные в ин-
07 остранных журналах.

|ииля Фишера считают отцом химии Сахаров.
В годы, рогда. он начинал свои исследования,
вещества, которые мы сегодня именуеад сахарами,
носили общее название углеводов. Это название
охватывало соединения, состоящие из атомов угле-
рода, кислорода и водорода, причем количествен-
ное соотношение атомов водорода и кислорода
является таким же, как в молекуле воды — 2:1
Крахмал, целлюлоза, свекловичный сахар, глюко-
за, пчелиный мед — всё это углеводы.
„Белое пятно" — выражение это в полной мере
могло быть отнесено к углеводам до появления ра-
эмиль фишер бот Фишера.
(1852—1919) Первым этапом его экспериментоэ было установле-
ние состава, строения и внешнего вида одного из
самых известных Сахаров — глюкозы.
Молекула ее состоит из 12 атомов водорода, 6 ато-
мов кислорода и 6 атомов углерода. Однако 4 из
6 атомов углерода — это так называемые атомы
ассиметричные. В органической химии таким об-
разом характеризуют атом углеррда, связанный
с четырьмя* заместителями.
Здесь можно прибегнуть к следующему сравнению.
Спичечные коробки являются предметами симе-
тричными и потому, их нетрудно положить один
на другой так, чтобы все они лежали этикетками
вверх, а головки спичек смотрели бы в одну сто-
рону.
Зато подобным образом невозможно положить пра-
вую рукавичку на левую. И ничто тут не поможет,
как рукавички ни поворачивай. Правая и левая
рукавички находятся друг с другом в таком же
соотношении как, скажем, самый предмет и его
отображение в зеркале. 88

Нечто подобное мы видим у атойа ассиметричного
углерода. Самый атом можно представить в виде
четырехгранника, так называемого тетраэдра. Если
к каждой из четырех граней присоединится атом
другого элемента, возникнет ассиметричная моле-
кула. У такой ассиметричной молекулы всегда есть
двойник. Во всем, казалось бы, похожие они отли-
чаются друг от друга лишь расположением атомов,
напоминая тем самым оригинал вместе с его зер-
кальным отражением.
Подобное различие в строении молекул, имеющих
один и тот же элементарный состав, называют про-
странственной изомерией. Таким образом, каждое
соединение, которое содержит ассиметричный
углерод, имеет свой изомер, двойник.
В случае с исследуемой Фишером молекулой число
ассиметричных углеродов равнялось четырем, од-
нако можно было предположить, что существует
16 вариантов или пространственных изомеров это-
го соединения.
На основании собственных исследований Фишеру
удалось определить пространственную структуру
всех 16 изомеров.. Число их таково по той причине,
что во взаимном расположении 4-х атомов асси-
метричного углерода возникают различные комби-
нации.
Следующим этапом в работе ученого был синтез
простых Сахаров. В некоторой мере это явилось
вызовом, брошенным природе, поскольку в усло-
виях того времени, при скудных исследователь-
ских возможностях синтез Сахаров был несравнен-
но более труден, чем ныне — поочередный синтез
104 элементов.
89 Путем кропотливых длительных опытов ученый

синтезировал целый ряд Сахаров, установил их
строение. В частности, он синтезировал виноград-
ный и фруктовый сахар, а в 1893 году разработал
совершенно новый метод получения глюкозидов из
спиртов и Сахаров. Работы эти имели большое зна-
чение для многих ученых всех стран, трудившихся
в этой области еще долгие годы после смерти
Эмиля Фишера.
Однако прежде, чем синтезировать сахара, полу-
чить мантозу, фруктозу или глюкозу, Фишер дол-
жен был в совершенстве изучить соединения,
встречающиеся в природе, играющие важную роль
во многих биологических процессах. Попутно он
установил систему и порядок в обширном царстве
углеводов, разделив их с учетом состава и строе-
ния молекул, на моносахариды, дисахариды и по-
лисахариды (подобно тому, как дети в школе ходят
поодиночке, парами либо группами).
Немецкому ученому нынешняя химия обязана так-
же создание терминологии Сахаров и сахаристых
веществ. В зависимости от числа атомов углерода,
входящих в молекулу простого сахара, он ввел на-
звания, которые ведут свое происхождение от ла-
тинских числительных: триоза (3 атома углерода),
тетроза (4), пентоза (5), гексоза (6).
Эмиль Фишер обладал вдохновенным даром слова.
„Я никогда не слышал такой блистательной по
форме и глубокой по содержанию лекции, полной
страстности и благородной сдержанности. В лекции
этой Фишер для меня раскрылся как великий ис-
следователь и ученый, ..." сказал некогда один из
его учеников, отличавшийся крайним скептициз-
мом.
В лекции этой, произнесенной на заседании Обще- 90

ства немецких химиков, Фишер подытожил все
имеющиеся сведения о сахарах.
В 1902 году за исследование Сахаров и пуриновых
групп (а производные пурина, к которым отно-
сятся продукты азотистого обмена, широко распро-
странены в природе) Эмиль Фишер получил вы-
сшую награду в области науки — Нобледевскую
премию.
Дань уважения отдали немецкому собрату и рус-
ские ученые. В 1899 году Фишер был избран уче-
ном-корреспондентом Петербургской Академии
Наук, а в 1913 году группа молодых русских сахар-
ников, возглавляемая профессором Высшего Тех-
нического училища Иваном Александровичем Ти-
щенко, отправилась в Германию специально для
того, чтобы посетить маститого ученого.
В пследние годы Фишер занимался изучением бел-
ков. Очевидно, он мог бы уподобить себя человеку,
который вышел из ухоженного сада, окружившего
дом, в необозримое богатейшее поле, насчитываю-
щее тысячи гектаров.
Сравнение это относится одновременно и к числу
известных соеднинений белка, и к степени трудно-
сти самой проблемы.
И вновь ученый приступил к синтезу простейших
„кирпичиков", из которых построены белки.
Исследуя продукты распада белков, он доказал,
что ими являются аминокислоты. Это дало ему воз-
можность выдвинуть гипотезу, что простейшим ви-
дом белка следует считать дипептид, возникаюший
в результате соединения двух молекул аминоки-
слот.
Проводя синтез аминокислот, Фишер получил про-
91 дукты, идентичные по составу и свойствам продук-

там, возникающим в итоге распада натуральных
белков. Это были именно дипептиды.
Своим открытием Фишер заложил угловой камень
под здание химии белков. Происходило это в ту
пору, когда ученых Европы еще пугал призрак
„\пз уЛаНз", пресловутой „жизненной силы". В ли-
це Фишера встретила она, эта непознанная сила,
непримиримого врага — ученого с выдающимися
аналитическими спосЪбностями, упорного исследо-
вателя.
„Сын мой слишком глуп, чтобы стать купцом. Пу-
скай учится", — сказал о молодом Эмиле Фишере
его отец. Адольф Байер лучше разобрался в своем
студенте и предоставил ему должность ассистента
в Мюнхене. Когда этот, неспособный быть купцом,
человек скончалСя, он оставил после себя целую
химическую, школу
последние годы XIX века начать изучение
хлорофилла, заленного пигмента растений, бы-
ло задачей чрезвычайно трудной, взяться за ре-
шение которой отваживались немногие. На на-
шей родине таким смельчаком оказался Леон
Мархлевский. Он решил не только исследовать
химический состав хлорофилла, но и установить
его структурную формулу.
Тот, кто взялся за эту огромную и трудную рабо-
ту, должен был уметь экспериментировать.
А Мархлевского коллеги величали мастером ана-
лиза. Не напрасно на протяжении двух лет он рабо-
Н МАРХЛЕВСКИЙ Тал У знаменитого швейцарского аналитика Лунге.
(1868—1946) В лаборатории этого ученого Мархлевский работал 92

над методами определения минимальных коли*
честв серы, содержащейся в ее соединениях в ви-
де сульфидов. Эта работа получила высокую оцен-
ку и принесла Мархлевскому докторскую сте-
пень.
В сотрудничестве с профессором Лунге, Мархлев-
ский выполнил геркулесов труд: следал таблицы,
показывающие зависимость, которая существует
между удельным весом и процентным составом
водных растворов азотной и соляной кислоты. Эти
таблицы опирались на выводы тысячи анализов
и были сделаны так тщательно, что химики всего
мира пользуются ими и по сей день. Без этих та-
блиц процентное содержание данной кислоты вся-
кий раз приходилось определять лишь путем кро-
потливого трудоемкого химического анализа. Бла-
годаря таблицам Мархлевского достаточно изме-
рить (напр. ареометром) удельный вес кислоты,
чтобы сразу установить ее процентный состав.
Однако, молодого химика больше интересовали
органические соединения.* Видимо, он сознавал,
что в этой области наиболее полно сможет проя-
вить свой талант и искусство экспериментатора.
Мархлевский едет в Англию и начинает там ра-
боту над определением формулы простого сахара
— глюкозы. Выведенная нашим земляком струк-
турная формула глюкозы актуальна и поныне.
Подошел черед прославленных исследований хло-
рофилла. Сначала работу нашего земляка очень
затрудняло то, что прежние исследователи ошит
бочно установили элементы, входящие в его
состав.
Работу, начатую в Англии, Мархлевский продол-
93 жает в Кракове. Одновременно с изучением хло-

рофилла, он изучает гемоглобин, красный краси-
тель крови.
После сотен опытов и анализов ученый откры-
вает вещь просто поразительную. Оказалось, что
хлорофилл, зеленый краситель растений, и гемо-
глобин, красный краситель крови, очень близки по
химическому составу. Наиболее существенное раз-
личие между этими красителями заключается
в том, что хлорофилл содержит магний, а гемогло-
бин — железо.
На# основании этих открытий Мархлевский выдви-
нул чрезвычайно смелую гипотезу об общем прои-
схождении животного и растительного мира.
Иными словами — растения и животные миллио-
ны лет назад имели общего „предка". Отсюда такое
большое химическое сходство между хлорофил-
лом, регулирующим процессы ассимиляции угле-
рода у растений, и гемоглобином, который отвечает
за кислородное хозяйство в животном организме.
изиология — это наука, стоящая на границе хи-
мии и медицины. Она изучает и определяет
физико-химические и химические реакции, прои-
сходящие в человеческом и животном организме.
Наш организм можно сравнить с большим хими-
ческим комбинатом, состоящим из десятков фаб-
рик и предприятий. Не только легкие, печень, нер-
вы или желудок, но каждая самая маленькая кле-
точка — это прекрасная, самостоятельная лабора-
тория, где непрерывно, днем и ночью, происходят
марцель ненцкий чрезвычайно сложные химические реакции.
(1847—1901) Одним из пионеров этой сложной, но важнейшей 94

для человечества науки был и наш земляк, Мар-
цель Ненцкий.
Каким образом происходит окисление углеводо-
родов в животных организмах? Почему некото-
рые заболевания вызывают растройство этого про-
цесса? Какой из наших органов и из чего создает
мочевину? Эти и десятки иных вопросов задавал
себе и окружающим студент Марцель Ненцкий.
Но ответить ему не могли ни врачи, ни химики.
Ненцкий понял, что ответ следует искать где-то на
границе этих двух наук.
И вот он начал изучать медицину, а для получе-
ния большего опыта в области химии отправил-
ся на два года в Берлин, где стал работать в ла-
боратории известного химика Байера.
Затем Ненцкий выехал в Швейцарию, где полу-
чил кафедру физиологической химии. Уже через
два года он возглавил созданный благодаря его
усилиям первый в мире Институт физиологии.
Это образцово поставленное научное учреждение,
как магнит, притягивало ученых со всей Евро-
пы. Среди ученых и студентов было немало по-
ляков, из которых Ненцкий заботливо готовил се-
бе молодую смену. Исчерпывающие исследования
мочевины и ее многочисленных производных, раз-
работка методов обнаружения этого вещества и ко-
личественного обозначения, изобретение и изуче-
ние важнейшего лекарственного средства — сало-
ла, выделение продуктов распада белка — вот
лишь несколько из работ Ненцкого в тот период.
Прожив в Швейцарии двадцать лет, наш земляк
переехал- в Петербург, где принял руководство
вновь созданным Институтом опытной биологии.
•5 Тут он объединил вокруг себя многочисленных

ученых и нач&л интенсивную исследовательскую
работу.
Самым крупным его успехом было установле-
ние сложной формулы и строения красителя кро-
ви ■*— гемина. Наконец, Сотрудничая с великим
Павловым, Ненцкий установил вместе с ним, что
местом синтеза мочевины в организме служит пе-
чень. Ненцкий первым начал необычайно трудное
изучение химизма бактерий, котрых было открыто
к тому времени уже немало. Было известно, что
одни из них полезны (напр. при ферментации),
другие вреДны, болезнетворны. Благодаря исследо-
ваниям и открытиям Пастера, человечество полу-
чило могучее оружие для борьбы с йекоторыми
бактериями -— сыворотки. Однако, чтобы получить
возможность победить болезнетворные бактерии
или возбудить деятельность полезных бактерий,
следовало прежде всего изучить химию самих бак-
терий. Йроведя такие исследования, Ненцкий от-
крыл бактерии, способные к жизни в бескислород-
ной атмосфере.
Научное наследие Ненцкого содержит 174 ориги-
нальные работы.
амзей упоминает в своих дневниках, что для
него решающим в выборе жизненного пути и
профессии химика было не увлечение этой нау-
кой, а семейные традиции. РамЗей признается, что,
заканчивая уже Второй курс университета, он
очень внимательно читал учебник *имии с ос-
новной целью — научиться делать бенгальские
огни. 96
ВИЛЬЯМ РАМЗЕЙ
(1852—1916)

Но работа в лаборатории прославленного немец-
кого ученого Бунзена увлекла Рамзея, пробудила
у него глубокий интерес к химии.
Вернувшись в Англию, Рамзей завязывает со-
трудничество с исследователем газов — Рейли-
хом. Этот последний остановился перед удиви-
тельной загадкой. На основании многих опытов
он убедился, что азот, выделенный из воздуха,
всегда несколько тяжелее азота, полученного пу-
тем распада его соединений. Литр первого весил
1,257 г. второго — 1,250 г. Следовательно разница
составляла 0,007.
Этой загадкой занялся Рамзей. Попытки решить
ее привели ученого к открытию первого благо-
родного газа — аргона, минимальное количество
которого всегда присутствует в воздухе. Назва-
ние аргон идет от греческого — ленивый, бездей-
ствующий, инертный. Газ аргон не создает ника-
ких соединений, и присутствие его трудно опре-
делить.
К сотрудничеству над изучением свойств аргона
были приглашены самые крупные научные све-
тила, в их числе Крукс и Ольшевский. Задачей
первого было провести спектральный анализ ар-
гона, а нашему земляку доверили конденсацию
этого газа и определение его физических свойств.
Отыскивая иные, помимо воздуха, источники ар-
гона, Рамзей внимательно изучил газы, получае-
мые американскими учеными во, время сгорания
урановой руды. Прежде считали, что в резуль-
тате нагрева этой руды выделяется азот. Рамзей
проверил его удельный вес и с удивлением убе-
дился, что он так же легок, как водород. Следо-
97 вательно, это не был азот. Исследуя спектр этого

газа, Рамзей заметил характерную оранжевую
полоску. Десятью годами раньше такую же самую
неведомую оранжевую линию открыл в солнечном
спектре один французский астроном. Другие ис-
следователи солнечного спектра открытие подтвер-
дили, причем было признано, что оранжевая ли-
ния — след еще неизвестного элемента.
Этот элемент назвали гелием от греческого слова
гелиос, что означает солнце.
Прошли годы, и именно Рамзей открыл гелий
в газе, выделяющемся при нагреве урановой руды.
Чистый гелий англичанин переслал для дальней-
шего исследования Ольшевскому. Вслед за агроном
и гелием Рамзей открыл криптон и ксенон. Пожа-
луй, один лишь великий Берцелиус мог похваста-
ться таким количеством открытых им элементов.
За эти выдающиеся заслуги и открытия Рам-
зей в 1904 году был удостоен Нобелевской пре-
мии.
Портрет Рамзея был бы неполным, если бы мы
не сказали о его исключительно покладистом
и добром характере. Хотя он был прославленным
ученым, он всегда помнил и называл фамилии
сотрудничавших с ним ассистентов, подчеркивал
их удачи.

олее полувека назад впервые начали при-
суждаться премии имени Альфреда Нобеля.
С тех пор этим научным отличием были отмече-
ны самые выдающиеся химики, физики, врачи
из разных стран. Однако, можно привести лишь
один пример, когда Нобелевскую премию вручи-
ли дважды одному и тому же ученому. Ученым
этим была полька — Мария Склодовская-Кюри,
которая одновременно оказалась первой женщи-
ной — лауреатом этой премии за выдающиеся
научные достижения. Опередила ее лишь Сель-
ма Лагерлеф, видная шведская писательница.
Мария Склодовская уже с юного возраста пора-
жала своим необыкновенным интересом к физи-
ке, химии, математике. Получив аттестат зрело-
сти, она хотела поступить в университет, но две-
ри высших учебных заведений в Польше были
тогда закрыты для женщины, а на поездку за гра- мария
ницу недоставало средств. СКЛ°Ч1т-1Ш*Ю™
Около двух лет Мария училась самостоятельно,
и в то же время работала, чтрбы скопить денег
для поездки. Ей удалось получить работу в хи-
мической лаборатории при музее Промышленно-
сти и сельского хозяйства в Варшаве. Мария су-
мела овладеть в совершенстве даже самыми слож-
ными методами и приемами анализа, что, несом-
ненно, сыграло свою роль в ее последующих бли-
стательных открытиях.
Наконец, судъба ей улыбнулась. Мария скопила
достаточную сумму, чтобы выехать в Париж.
Она окончила высшее учебное заведение, полу-
чила ученое звание и мечтала вернуться на ро-
дину, чтобы посвятить свою жизнь науке. Но,
99 к сожалению, двери университетов по-прежнему

были закрыты для женщин. И Мария решила
остаться в Париже.
В это время французский ученый Беккерель слу-
чайно совершил интересное открытие. Он дока-
зал, что соединения урана, помещенные на закры-
той наглухо фотографической пластинке, заста-
вляют ее почернеть. Ученый предположил, что
соединения урана дают какие-то неведомые и не-
видимые для глаза изучения, которые, подобно
свету, вызывают потемнение пластинки.
Открытие это необычайно заинтересовало Марию.
Вместе с мужем — Пьером Кюри, она занялась
тщательным изучением этого явления.
Однако, подобные опыты требовали средств, ко-
торые превышали чрезвычайно скромный бюджет
супругов Кюри. На собственные деньги они поку-
пали* остатки урановой руды и перерабатывали
ее в своей лаборатории — старом сарае под стек-
лянной крышей. А предстояло переработать сотни
килограммов руды, ибо оказалось, что она содер-
жит едва 0,000 001% нового незнакомого элемента.
Работу эту молено сравнить с пресловутыми пои-
сками иглы в стогу сена. И тем не менее наша
землячка сумела найти эту иглу.
Уже в начале работы Мария Склодовская-Кюри
доказала, что, кроме урана, способностью изулче-
ния обладает другой металл — торий. Продолжая
свою работу, она заметила, что сила излучения бы-
вает различной у некоторых урановых руд и ми-
нералов. Это открытие, вначале непонятное, наве-
ло ученую на мысль, что сила изучения зависит
от нового еще неизвестного химического элемента,
который, по-видимому, сопутствует урановой руде.
Наконец, в июле 1898 года удалось выделить но- 100

вый элемент, который супруги Кюри в честь Поль-
ши назвали полонием.
О необычайной скромности этих ученых, о их ра-
зумной осторожности в рекламировании своих от-
крытий может свидетельствовать отрывок из пись-
ма, которое они направили французской Академии
Наук:
„Мы полагаем, что вещество, которое получено на-
ми... содержит неизвестный металл, родственный
висмуту по своим химическим свойствам. Если су-
ществование этого нового металла удастя доказать,
мы предлагаем назвать его полонием по имени ро-
дины одного из нас".
26 декабря того же года они делают следующее
сообщение:
„Ряд перечисленных нами причин позволяет сде-
лать вывод, что новое излучающее вещество
содержит новый элемент, который мы предла-
гаем назвать радием. Это новое излучающее ве-
щество имеет вероятно примесь бария. И все же
сила излучения у него значительна. Следователь-
но способность радия к излучению должна быть
мощной".
И она действительно оказалась мощной. Случай-
но в этом убедился профессор Беккерель, кото-
рый носил в кармане сюртука пробирку с кап-
лей радиевого препарата. Он получил неприятный
ожог. Этот случай заинтересовал Пьера Кюри, про-
водившего опыты на животных. Отсюда оставался
только шаг до попыток лечить радием рак кожи.
Результаты оказались удачными.
В это время началась первая мировая война. Ма-
рия покинула Париж и посвятила себя уходу за
101 ранеными солдатами союзных армий.

Принимая во внимание общественное служение
мужественной польки и благотворное действие
открытого ею радия, французская Академия Наук
пригласила Марию Склодовскую-Кюри, первую
женщину, в ряды своих членов.
Ранее, в 1903 году, шведская Академия Наук при-
судила Нобелевскую премию в области физики
Беккерелю, а также супругам Марии и Пьеру
Кюри за открытие и исследование нового явле-
ния — способности химических веществ к излу-
чению. Деньги, полученные в качестве премии,
Мария пожертвовала на строительство санатории
в Закопане, курортном городе Польши.
Спустя восемь лет за результаты иследований
радия, который она сумела получить в чистом
виде, Мария Склодовская-Кюри вторично была
награждена Нобелевской премией. И снова она не
потратила деньги на личные нужды, а передала их
для строительства Радиологического института
в Варшаве. Благодаря ее усилиям такой институт
в 1932 году был построен и открыт, а Мария от-
правила в подарок своим землякам один грамм
рндия.
Открытие и изучение полония и радия — это
наиболее известные достижения нашей выдаю-
щейся соотечественницы. Кроме того, мы обяза-
ны Марии Склодовской-Кюри тем, что она зало-
жила основы разветвленной науки об изучении,
использовании радия в медицине.
Наша соотечественница до конца своих дней про-
водила огромную научно-организаторскую и педа-
гогическую работу.
Мария Склодовская-Кюри была избрана членом
Академий Наук многих стран. В 1907 году она ста- 102

ла членом-корреспондентом Петербургской Акаде-
мии Наук, а в 1926 году — почетным членом Ака-
демии Наук СССР.
Благодаря всему этому имя Марии Склодовской-
-Кюри остается поныне одним из самых популяр-
ных имен в мире.
ридрих Вёлер доказал, что химик в лабора-
тории способен без участия какой-либо „жиз-
ненной силы" синтезировать соединения, выраба-
тываемые обычно живыми организмами.
К аналогичному выводу пришел и Сергей Лебе-
дев. Получив синтетический, искусственный кау-
чук он доказал, что резиновую промышленность
можно сделать независимой от капризных каучу-
ковых деревьев. В знак признания важности это-
го открытия, Лебедева окрестили „отцом синтети-
ческого каучука".
До конца XIX века единственным источником кау-
чука был сок определенных пород деревьев, кото-
рые росли только в Южной Азии.
Когда химики после многих лет изнурительных
опытов установили, что эластичный материал —
каучук, построен из частичек соединения под
названием изопрен, казалось, ничто уже не стоя-
ло на пути для получения искусственного каучу-
ка. Но, к сожалению, никто не умел принудить
частички изопрена соответствующим образом сое-
диняться в цепи. Вместо эластичного каучука по-
лучалась липкая тестообразная масса.
Со всеми этими проблемами столкнулся Лебедев СЕРГЕЙ ЛЕБЕДЕВ
103 в лаборатории выдающегося ученого, профессора <18бв—1911)

Фаворского, под руководством которого н выпол-
нял дипломную работу в Петербургском универ-
ситете.
По окончании университета Лебедев занялся изу-
чением явления полимеризации, то есть реакции
сцепления молекул органических соединений в
огромные длинные цепи. Именно тогда он при-
шел к простому на первый взгляд, но необычайно
важному выводу: синтетический каучук вовсе не
должен повторять химический состав натураль-
ного каучука. Главное, придать ему физические
особенности, позволяющие вырабатывать резину.
В 1926 году советское правительство объявило кон-
курс на разработку метода производства синтети-
ческого каучука. Условия конкурса были весьма
нелегки. За короткий срок предстояло разработать
метод, гарантирующий высокое качанство синтети-
ческого каучука, причем цена его не должна была
превышать мировые цены натурального каучука.
За разрешение такой трудной научной и техниче-
ской проблемы была назначена крупная премия —
25 тысяч рублей золотом.
Среди многих ученых, включившихся в конкурс,
был и Лебедев. У него было то преимущество пе-
ред остальными химиками, что он не стремился
точно следовать природе, но все свои усилия на-
правил на получение из этилового спирта газа бу-
тадиена. Уже по своим ранним работам Лебедев
знал, что бутадиен легко полимеризуется, давая
вещество, близкое каучуку по своим свойствам.
1 января 1928 года Лебедов представил комиссии
двухкилограммовый образец синтетического кау-
чука. Его качество и цена стали решающими для
получения первой премии. А в истории науки это

была первая удачная попытка получения синте-
тического каучука, из которого можно было из-
готовлять добротные резиновые изделия.
Спустя еще два года вступила в строй созданная
Лебедевым первая в мире фабрика синтетическо-
го каучука.
В настоящее время промышленные страны не за-
висят от экзотических каучуковых деревьев.
В каждой стране из угля или нефти производит-
ся много сортов совершенных синтетических кау-
чуков.
ванте Август Аррениус принадлежал к тем
немногим великим ученым, которые чуть ли
не от рождения изумляют окружающих своими
исключительными способностями.
Читать он начал с трех лет. В начальной школе
даже учителя не могли состязаться с ним в бы-
строте решения задач по памяти. Он много читал,
но любимой его темой была астрономия. Еще в ли-
цее он высказывал прогнозы, которые своей науч-
ной точностью поражали профессоров.
Можно не удивляться и тому, что естественно-ма-
тематический факультет университета в Упсале
Аррениус окончил за неполных два года, полу-
чив степень кандидата наук. Затем он уехал
в Стокгольм и еще через два года работы пред-
ставил шведской Академии Наук самый значи-
тельный труд своей жизни — теорию электроли-
тической диссоциации и проводимости растворов.
В то время ему едва минуло двадцать три года СВАНЕТЕ арре]
105 Теория Аррениуса актуальна и по сей день. В нее Ц859 1927)

введены лишь незначительные дополнения и уточ-
нения. Она разъясняет, что такое ионы, почему
растворы солей и кислот проводят электрический
ток, а вот, например, растворы сахара не прово-
дят тока. Благодаря этой теории мы знаем, отче-
го некоторые растворы в смеси друг с другом да-
ют осадок, а другие — нет. Наконец, перед нами
раскрывается самый механизм растворения раз-
личных соединений и процессы, которые проис-
ходят во время электролиза.
Теория Аррениуса была так оригинальна и сен-
сационна, что вначале ее встретили в штыки.
Свою работу Аррениус разослал наиболее выдаю-
щимся ученым. В числе других ее получили знаме-
нитый голандский химик Вант-Гофф и Оствальд.
В противоположность, шведской Академии они
признали гениальность теории, выразили учено-
му горячее признание.
А Сванте Аррениус отправился в поездку по на-
учным центрам Европы и на протяжении не-
скольких лет провел немало ценных исследова-
ний. У известного физико-химика Кольраша, изу-
чая электропроводимость воздуха, он открывает,
что ультрафиолетовое излучение ионизирует воз-
дух, и тот начинает проводить электрический ток.
В лаборатории крупного физика и математика
Больцмана Аррениус исследует электропроводи-
мость горячих паров соли и доказывает, чтсх она
не отличается от электропроводимости растворов.
Аррениус изучал влияние, которое оказывает
углекислий газ воздуха на температуру земли.
Он подсчитал, что исчезновение углекислого га-
за из асмосферы понизило бы температуру по-
верхности земли на двадцать градусов по Цельсию. 106

Заслуги ученого шведская Академия оценила
примерно через два десятка лет, когда присуди-
ла ему в 1903 году Нобелевскую премию, а затем
доверила почетный пост директора Физика-хими-
ческого института, построеннего на средства Но-
беля.
Аррениус до конца жизни остался верен и своей
любимой астрономии. Его книга, дающая гипоте-
зу возникновения вселенной, пользовалась боль-
шой славой. Мы находим там любопытную до-
гадку о свободном передвижении бактерий во
вселенной и их попадании с планеты на плане-
ту. Найдет ли эта смелая догадка подтверждение,
покажет будущее.
средней школе Вильгельм был далеко не луч-
шим учеником, зато с увлечением играл на бил-
лиарде и занимался опытами в своей домашней хи-
мической лаборатории, Прослушав курс химии
в университете, он создал в 1887 году первую в ис-
тории науки кафедру физической химии. Тут не-
мецкий ученый провел свои самые известные опы-
ты в области электрохимии, изучал катализаторы
и вопросы равновесия химических реакций.
Это был период, когда в науке накопилось уже
немалое количество фактов, но чаще всего их не
умели объяснить. Скажем, было известно, что цин-
ковая и медная пластинки, опущенные в серную
кислоту, превращаются в источник электрическо-
го тока. Но почему так происходит, никто не мог
дать ясного ответа. Ясность в эту проблему внес 1ОСТВАЛЬД
только Оствальд своей теорией гальванических (1853—1982)
107 элементов.

Благодаря этой теории, конструкторы гальвани-
ческих элементов уже не блуждали в потемках.
На основании точных математических формул они
могли проектировать новые гальванические эле-
менты и предугадывать их возможности.
Так же остро стоял и вопрос о катализаторах.
Правда, было известно, что некоторые пассивные
сами по себе элементы ускоряют различные хи-
мические реакции, но недоставало их подробного
изучения и описания.
Работу эту выполнил Оствальд. Основываясь на
результатах многочисленных опытов и работ, про-
деланных в этом направлении под его руководст-
вом, к концу 1899 года он впервые дал исчерпы-
вающее определение катализа. Катализ, писал
Оствальд, это явление, которое заключается в из-
менении скорости (обычно, в сторону ускорения)
химической реакции благодаря присутствию опре-
деленных веществ. Эти вещества не принимают
участия в реакции, их можно целиком, в неизме-
нившемся состоянии выделить из конечных про-
дуктов.
Руководимая Оствальдом кафедра физической
химии стала прославленной школой, откуда вы-
шли многие известные физико-химики. Изучая
каталитические реакции, Оствальд открыл реак-
цию окисления аммиака, которая по сей день явля-
ется основой производства азотной кислоты.
Оствальд был необычайно доброжелательным
и обаятельным человеком. Дом его всегда был от-
крыт для товарищей по работе и студентов.
Еженедельно тут происходили научные собрания
и дискуссии, которые сменялись музыкой и пе-
нием. Независимо от этих дружеских встреч, в ка- 108

нун Нового года Оствльд устраивал общий празд-
ник в залах руководимого им института.
На этот праздник ежегодно приезжали самые зна-
менитые химики: Рамзей, Аррениус, Вант-Гофф.
Несмотря на все уважение, которое Оствальд пи-
тал к чужим трудам и открытиям, он до конца
остался горячим противником атомной гипотезы
строения материи. Ради любопытства, стоит упо-
мянуть, что в своем трехтомном учебнике химии он
ни разу не употребил слово „атом".
Оствальд создал реакционную философскую тео-
рию — энергетизм, в основе которой лежит по-
пытка мыслить движение вообще без материи.
Тем не менее заслуги Оствальда в развитии хи-
мии были так велики и бесспорны, что за всю
свою работу, которую можно назвать первым науч-
ным помостом, переброшенным между химией
и физикой, он был удостоен в 1909 году Нобелев-
ской премии.
таромодная шляпа и пенсне, высокий лоб и за-
таившаяся под усами улыбка— таков профес-
сор Завидский, человек необычайно живой, даро-
витый, многосторонне образованный, который не
однажды давал повод для бытующих в среде сту-
дентов и ученых анекдотов.
Гимназию он окончил в Варшаве, подобно своему
старшему коллеге Натансону, а затем отправился
для продолжения образования на север. В Риж-
ском Политехническом институте Завидский имел «ми-гил»
счастье стать студентом Оствальда. С ним позже ЗАВИДСКИЙ
109 перебрался в Лейпциг, где немецкий ученый осно- (1806—1928)

вательно и окончательно подготовил молодого
поляка к научной деятельности, дал направление
его научным интересам, надо признаться, похожим
на свои. Оствальд также помог Завидскому в по-
лучении научной степени доктора, когда форма-
листы не желали признать его свидетельства об
образовании.
После нескольких лет пребывания в Амстердаме,
Завидский возвращается в Польшу, в течение 10
лет читает курс общей химии в Академии сель-
скохозяйственных наук в Дублянах, а затем полу-
чает кафедру неорганической химии в Варшав-
ском политехническом институте.
Завидский в первую очередь физикохимик.
Тема работы, которой он обязан первой научной
степенью, касалась измерений электропроводимо-
сти соединений кобальта с аммиаком. Изучением
электропроводимости различных растворов, как
и различными способами очищения воды, Завид-
ский интересовался и занимался на протяжении
многих лет.
Изучая электропроводимость многократно, стара-
тельнейшим образом дистиллированной воды
ученый обнаружил бурное усиление проводимо-
сти с течением времени. Это привело его к откры-
тию и частичному исследованию растворимости
стекла в воде.
Физикохимические измерения Завидский считает
настолько важными, что вводит их и качестве
упражнения обязательного для студентов. Ныне
подобные упражнения кажутся чем-то само собой
разумеющимся. Не будем однако забывать, что
речь идет о событиях семидесятилетней давности,
если не более. В ту пору основное внимание обра- 110

щали на овладение теорией. Подобно тому как
Юстус Либих стал пионером лабораторий анализа
органических веществ, так наш земляк просла-
вился внедрением в жизнь физикохимических
упражнений и измерений.
Еще во время пребывания в Амстердаме Завидский
заинтересовался кинетикой химических реакций.
Именно отсюда ведет начало его широко известная
работа, касающаяся равновесия в соотношении сое-
динений аммония и серебра, в которой он разъя-
снил истинную структуру этого рода смесей. Воп-
реки господствовавшим в то время взглядам, он
доказал, что соединения эти — не смешанные кри-
сталлы, а двойные соли.
Изучение химической кинетики, а следователь-
но — скорости и механизма химических реакций
и тех промежуточных продуктов, которые обра-
зуются во время протекания реакций, составление
энергетических балансов — этим последователь-
но и неуклонно занимается Завидский на своей
кафедре неорганической химии.
Ученый оставил после себя несколько серьезных
работ. В первую очередь это „Химическая кинети-
ка", труд, опирающийся главным образом на соб-
ственные исследования Завидского в этой области.
Затем мы имеем оригинальный учебник неоргани-
ческой химии, а также целый ряд публикаций, от-
носящихся к недостаточно еще разработанной нау-
ке — истории химии.
Авторы этой книги также пользовались очерками
Завидского.
Благодаря инициативности Завидского, его умению
ценить любое новое исследование, и еще, видимо,
111 благодаря его литературному таланту ученому

удалось основать фундаментальное научное изда-
ние „Ежегодник химии".
На протяжении многих лет Завидский бессмен-
но руководил им.
ын земли Волынской, профессор физической
химии, многолетний ректор Варшавского поли-
технического института, в течение ряда лет — Ми-
нистр просвещения, один из создателей трех науч-
ных институтов, горячий патриот, а прежде всего
— ученый и воспитатель двух поколений хими-
ков, в том числе и выдающихся — таков в телег-
рафном сокращении облик профессора Свенто-
славского.
Свою научную карьеру он начал с руководства хи-
мической лабораторией в Московском университе-
те. Когда в 1918 году Польша обрела независи-
мость, он покинул Москву и приступил к работе
СВЕНТОСЛАВСКИЙ в Варшавском политехническом институте. Свен-
1881—1968) тославский быстро продвигался вверх по ступеням
научной и административной карьеры, благодаря
незаурядным организаторским способностям и пре-
данности науке.
Годы Второй Мировой Войны ученый провел в Сое-
диненных Штатах. Польского химика в эту пору
узнала и американская наука, и американская про-
мышленность.
Однако в 1945 году, не взирая на свой возраст,
Свентославский отказался от житейских удобств,
почестей, хорошей должности, и в разрушенной
Варшаве принялся за восстановление факультета
физической химии. На деньги, которые приносили 112

его собственные патенты, принятые во время вой-
ны в Америке, уже целый ряд лет поступают
в Польшу иностранные журналы и учебники.
Чем обязана Свентославскому наука? Свыше де-
сятка книг и 600 опубликованных научных тракта-
тов. Работы эти относятся прежде всего к физиче-
ской химии. Свентославский ввел и распространил
сравнительные измерения и химические модели.
Например, в так называемой калориметрической
бомбе значительно быстрее и намного тщательнее
проводятся измерения количества теплоты, вы-
деляющейся или поглощаемой в различных физи-
ческих либо химических процессах. Прежде при
подобных измерениях, при составлении теплового
баланса приходилось учитывать около 20 факто-
ров, в частности, степень влажности воздуха и ат-
мосферное давление. Калориметрическая бомба,
которая позволяет избежать влияния этих фак-
торов, ныне признана за физикохимический об-
разец.
Именем польского ученого называют различные
специальные калориметры и иные приборы, кото-
рые служат для более тщательного определения
температур кипения жидкостей.
Короче говоря, польский ученый является одним
из творцов современной теплохимий.
Работа, которую вел вместе со своими сотрудни-
ками Свентославский, объединяла в основном
элемент поиска и открытия с практическим
использованием этих открытий в промышленно-
сти. Возьмем в качестве примера изучение про-
цессов коксования угля. На полках многих би-
блиотек мира можно найти переведенную чуть ли
113 не на все языки обширную монографию Свенто-

славского „Физическая химия каменных углей
и процесса коксования". В то же время промы-
шленность вводила, предложенные Свентослав-
ским, новые методы переработки угольной смолы.
Благодаря тщательному анализу очень сложных
процессов, которые происходят во время коксова-
ния угля и дистилляции угольной смолы, сегодня
удается значительно повысить производство наф-
талина, бензина и других продуктов.
Если вспомнить, что угольная промышленность
является ведущей для Польши, мы легко поймем
значение работ Свентославского в масштабах на-
шего государства.
Современные методы переработки угольной смо-
лы — плодотворный итог трудоемких и многолет-
них работ с так называемыми азеотропными сме-
сями. Эти смеси невозможно разделить с помощью
обычной дистилляции, а между тем отделить одни
компоненты от других бывает необходимо, особен-
но в смесях производственных, чтобы уменьшить
число отходов. Работы нашего замляка объясняют
характер таких смесей и указывают различные
пути их разделения, например, при помощи нового
компонента.
Польский народ чтит память Войцеха Свентослав-
ского. Ученый похоронен в Варшаве на почетном
кладбище, носящем название Аллеи Знслужен-
ных.

ерная кислота известна так давно, что не стои-
ло бы и упоминать об одном из множества
предприятий — фабрике серной кислоты в поль-
ском городе Визове, если бы не одна существенная
подробность. Ведь во всем мире сырьем для произ-
водства серной кислоты служит либо сера, либо
серный колчедан — пирит. А для Визовской фа-
брики сырьем является обыкновенный и дешевый
гипс, большие залежи которого расположены
в Нижней Силезии. И что еще интереснее — в Ви-
зове из гипса, помимо серной кислоты, получают
и цемент.
Таких фабрик в мире всего лишь несколько.
Хотя Визовская фабрика была пущена в ход при-
мерно двадцать лет назад, но метод и самый про-
цесс получения из гипса серной кислоты и цемента
разработал еще накануне второй мировой войны
наш прославленный химик-технолог, профессор
Варшавского политехнического института Юзеф (1885—1951)
Завадский.
Чтобы получать алюминий, необходимый для со-
временной авиации, электротехники, производства
моторов, необходима алюминевая руда, называе-
мая бокситом. К сожалению, у нас в Польше нет
залежей этой руды, и мы вынуждены ввозить ее
из-за границы. Тем временем залежи самой обык-
новенной глины содержат неисчерпаемые количе-
ства окиси алюминия. Однако, получение окиси
алюминия из глины и очищение ее оказалось про-
цессом настолько сложным, что путь этот был при-
знан нереальным и неблагодарным.
Такой взгляд не смутил и не отпугнул профес-
сора Завадского. Вместе со своими сотрудниками
115 он приступил к исследованям и вскоре разработал

простой и дешевый способ, позволяющий получить
чистую окись алюминия из местной глины. Сей-
час в Конине, где сосредоточены большие залежи
глины, построена фабрика окиси алюминия. Мно-
гие страны добиваются права купить у нас патент
на этот процесс.
Под руководством профессора Завадского кафед-
рй химической технологии были разработаны эко-
номичные методы производства аммиака, железа,
серы, нафталина и других соединений. Внедрен-
ные в промышленность, все эти методы приносят
большую пользу хозяйству нашей страны.
Юзеф Завадский начал свое обучение в Варшав-
ском университете. Однако вскоре за участие
в студенческой забастовке он был исключен из
университета. Юноша уехал в Краков и тут в
1910 году закончил Ягеллонский университет, по-
лучив степень доктора. Позже он отправился в Гер-
манию, где работал под руководством профессора
Габера, создателя синтеза аммиака. После двух-
летней ассистентской работы в политехническом
институте в Карлсруэ Завадский получил руко-
водящий пост на большой химической фабрике.
Тут, соприкасаясь повседневно с проблемами боль-
шой промышленности, он начинает все серьезнее
заниматься химической технологией.
Вернувшись на родину, он стал профессором Вар-
шавского политехнического института и полно-
стью посвятил себя этой отрасли знания. Этот вы-
дающийся польский химик-технолог получил
признание далеко за пределами нашей родины,
был удостоен членства самых известных Акаде-
мий и Научных обществ многих стран.

трушинский считается отцом польской школы
химического анализа. Его основные труды это
трехтомный „Количественный и технический ана-
лиз", „Качественный органический анализ" и „Ка-
чественный неорганический анализ" — короче го-
воря, польный химический анализ.
На этих учебных пособиях воспитывается уже
третье поколение студентов, которые и поныне ла-
сково именуют покойного профессора „Струсем".
Эти пособия всегда под рукой у сотрудников ла-
бораторий на больших и малых производственных
предприятиях, причем не только в Польше, но и в
других странах. МАРЦЕЛМЙ
Химия в последнее время развивается бешеным СТРУШИНСКИЙ
темпом, все больше становится узких специально- ^1880—1959*
стей, которые избирают для себя студенты в по-
следние годы учения. Только химический анализ
остается неизменным. С него студент начинает свое
обучение, с ним сталкивается, уже окончив высшее
учебное заведение, в любой лаборатории. Изменя-
ются, конечно, методы анализа, вводятся различ-
ные усовершенствования, все чаще исследователи
прибегают к помощи тончайших приборов. Однако
так же, как в математике нельзя решать диффе-
ренциальные или интегральные исчисления, не
зная таблицы умножения, так и в химическом ана-
лизе не может быть речи о новейших инструмен-
тальных исследованиях без овладения основными
знаниями и навыками. Своеобразной таблицей ум-
ножения в химическом анализе является иденти-
фикация и разделение очередных групп катионор
и анионов, положительных и отрицательных заря-
дов. Струшинский создал систематику анализа —
117 деление анионов на аналитические группы.

И тем не менее теоретиком анализа Струшинский
не стал. Этот аналитик с мировой славой бы преж-
де всего блистательным экспериментатором, ода-
ренным особой интуицией и дедуктивными способ-
ностями.
Поэтому нет ничего удивительного в том, что про-
фессор Завидский именно своему коллеге по Вар-
шавскому политехническому институту доверил
выполнение химических анализов, необходимых
для конспиративных целей.
В 1957 году профессор Струшинский так описы-
вал свое участие в расшифровке тайны топлива
рекеты У-2 с целью возможного ее обезврежива-
ния.
„Связная профессора Завидского принесла неболь-
шой флакон, крепко закупоренный шлифованной
пробкой и сообщила, что он содержит „топливо"
из немецкой ракеты. Я тщательно рассмотрел со-
держимое флакона. Это была маслянистая жид-
кость, бесцветная, довольно густая... Поскольку
меня информировали, что это „топливо", я при-
ступил к обычной дистилляции. Однако едва я на-
чал ее подогревать, жидкость закипела необычай-
но бурно. Счастье, что я вел подогрев крайне осто-
рожно. Несмотря на это, несколько капель кипя-
щей жидкости плеснулось мне на руку. Я ощутил
боль, молниеносно выключил пламя. Обожженная
рука мучительно ныла. С удивлением я увидел,
что кожа в обожженных местах мгновенно покры-
лась белыми пятнами. И я понял, что имею дело
с каким-то абсолютно неожиданным химическим
компонентом.
Разумеется, к дальнейшим исследованиям я при-
ступил с величайшей осторожностью. Результат

анализа был для меня — и не только для меня —
совершенной сенсацией. Оказалось, что жидкость
в флаконе это попросту перекись водорода, то
есть пергидрол. Но если в повседневном обиходе
мы в то время знали трехпроцентный пергидрол,
то на этот раз у меня в руках оказался восьмидеся-
типятипроцентный! Открытие, что немцы создали
восьмидесятипятипроцентный пергидрол явилось
для науки огромной неожиданностью."
отя книга эта называется „Шеренга великих
химиков", не случайно на ее странцах оказа-
лось имя датского физика Нильса Бора, лауреата
Нобелевской премии, одного из прославленных
ученых XX века. Этот физик также отдал нема-
ло сил для упрочения здания химии.
По окончании университета в Копенгагене Нильс
Бор выехал в Англию, где посвятил себя иссле-
дованию строения атома.
Когда Бор приступил к этой работе, ученые от-
крыли уже много законов, управляющих миром
атомов, но многие явления оставались непонят-
ными, а по временам прямо противоречили одно
другому.
Подобно тому, как велиикий Менделеев из разоб-
щенных фактов о свойствах элементов сумел
создать стройную периодическую систему, так
Бор, собрав законы и явления, касающиеся ато-
мов, сумел разработать модель строения этого нильс БОР
основного кирпичика материи. (1885—1962)
Атом, по этой модели, состоит из атомного ядра,
119 которое несет положительный заряд. Вокруг ядра,

образуя внешнюю оболочку, кружатся электро-
ны, число которых различно для различных эле-
ментов.
Благодаря Бору, химики перестали блуждать в
потемках. Зная строение атома, они могли пред-
угадать заранее свойства химических соединений
или реакции, на которые способны отдельные эле-
менты. Механизм самих химических реакций стал
доступен и понятен каждому экспериментатору.
Новые работы Бора касались строения материи,
реакции расщепления атомного ядра. Накануне
второй мировой войны, когда никому еще и не
снилась возможность подчинить себе ядерную
энергию, прославленный датский ученый на осно-
ве точных математических подсчетов разработал
теорию расщепления ядра атома урана.
Несмотря на огромный авторитет Бора, многие хи-
мики не соглашались с его выводами и резко кри-
тиковали выдвинутую им теорию. Но дальнейшие
опыты двух немецких химиков — Ганна и Штрас-
смана, полностью подтвердили гипотезу Бора. Эти
ученые доказали, что под влиянием бомбардиров-
ки нейтронами расщеплению подвергается не каж-
дый атом урана, но только атом одного из его изо-
топов.
Из оккупированной во время второй мировой
войны немцами Дании Бор ночью, на рыбачьей
лодке, бежал в Швецию, а затем уехал в Аме-
рику, где стал во главе физиков, работавших над
высвобождением ядерной энергии.
В 1955 году семидесятилетний ученый прибыл
в Женеву на конференцию, посвященную мир-
ному использованию ядерной энергии.
До последних дней жизни великий ученый Бор

неустанно боролся за то, чтобы освобожденная
и подчинившаяся людям ядерная энергия служила
человечеству для подъема его благосостояния, а не
использовалась в разрушительных целях.
Несмотря на мировую славу и бесчисленные по-
чести, Нильс Бор всегда оставался человеком нео-
бычайно скромным, сердечным и искренним.
одился в Злотниках близ Вроцлава. Молодой
Фридрих Бергиус после окончении высшего хи-
мического образования был назначен профессором
физической химии в политехническом институте
в Гайдельберге.
Фамилия его неразлучно связана с методом произ-
водства моторных хидких топлив.
Бензин и топливное масло можно получать обыч-
ным способом или же синтетически — путем насы-
щения водородом измельченого каменного угля.
Изобрел и разработал этот синтетический метод
а также ввел в промышленное производство про-
фессор Бергиус.
Принцип насыщения угля водородом основывается
на действии под давлением 200 атмосфер и темпе-
ратуре около 450°Ц газовым водородом на смесь
угольной пыли и тяжёлого масла. В присутствии
соответствующих катализаторов к большим агло-
мератом частиц угля, из которых состоит камен-
ный уголь, присоединяются а*гомы водорода. В ре-
зультате этих синтез из водорода и угля образуют-
ся углеводороды, при этом состав создавшейся сме-
си близкий по вещественному содержанию составу
121 натуральной нефти. После соотетствующего разде-
ФРИДРИХ БЕРГИУС
(1884—1949)

ления путем дистиляции. и очистки получаются
разные сорта бензина, легкое и тяжёлое топлив-
ное масло для дизельных двигателей и также сма-
зочное масло.
Возглавляя кафедру в Гайдельберге Фридрих
Бергиус многие годы занимался исследованием хи-
мических реакции происходящих при больших да-
влениях. Приведеный выше метод он разработал
з 1910—1913 годах. Год спустя получил уже па-
тент на „Способ получения масла, аммиака и дру-
гих субстанции из угля и ему подобных веществ"
В описании патента подчеркивается, что уголь под-
вергнутый действию водорода при давлении пере-
вышающим 100 асмосфер создает углеводороды
твердые, жидкие и газовые при комнатырй тем-
пературе. Азот содержащийся в угле создает ам-
миак.
После Первой Мировой Войны начинается бурное
развитие моторизации. Вследстве недостатка бен-
зина промышленность начинает проявлять инте-
рес откритям Бергиуса. В 1927 году в Германии
работает уже несколько заводов производящих
бензин и топливное масло путем насыщения во-
дородом угля.
В конце Второй Мировой Войны производство
бнзина получаемого синтетическим способом со-
ставляло выше 2 миллионов тон в год, что давало
Германии полное самообеспечение. Однако после
окончания войны, вследствие освобождения неф-
теносных местностей в Азии и Африке производ-
ство синтетическим способом было прекращено.
Однако счастье изменьчиво. В конце 1973 года
арабские страны наложили эмбарго на экспорт
нефти. Разработанный Вергиусом метод насыще- 122

ния водородом угля опять становится актуальным
и очень интересным. Труды посвященные разра-
ботке синтетического метода дали Бергиусу славу,
признание а также самую высокую научную награ-
ду — Нобелевскую Премию.
Бергиус интересовался тоже засахарением целлю-
лоза, то есть получения из древсины простого са-
хара — глюкоза. Этот метод применяется по се-
годнешний день скандинавскими странами и осно-
вывается на действи разбавленной горячей соля-
ной кислоты на древсину. Вследствие происходя-
щих реакции гидролизы целлюлоза образуется
глюкоза.
* *
Мы замечаем разные причины из-за которых ве-
ликие ученые посвящают себя той или инной проб-
леме. Одноко все реже руководит этим случайно-
сть. Иногда некоторые ученые продолжают рабо-
ты своих мастеров но современные ученые зани-
маются почти исключительно решанием вопросов
диктованых наукой и промышенностью. Герма-
ния проиграла Первую Мировую Войну в боль-
шой степени из-за отстранения ее от источников
стратегического сырья. Поэтому Бергиус работал
над совершенствованием своего метода получения
синтетического бензина, другие ученые над синте-
тическим каучуком и что хуже всего, еще иные —
над взрывными веществами и отравляющими газа-
ми. Нужда мать изобретений и полезных и вред-
ных.
Следует надеется, что мир быстрее вернется к син-
тетическому бензину Бергиуса чем из-за его недо-
стачи возникнут новые конфликты.

онятие стереоспецифичных катализаторов и ис-
кусственных изотактических, а также атакти-
ческих полимеров ввел в язык химии профессор
Натта.
Однако не за словотворческую деятельность заслу-
жил этот ученый Нобелевскую премию и почетное
место в истории химии.
А начиналось так. Сороковые и пятидесятые годы
нашего века это пора великого вторжения искус-
ственных материалов во все области жизни. По-
лиметакрылат метила, полистерон, полиамиды, по-
лиэтилен используются и в разумных пределах,
ДЖУЛИО НАТТА и ЧУТЬ ли не ПРИ содействии „грубой силы".
(1903) Предлог „поли" перед этими наименованиями сви-
детельствует, что материалы построены из длин-
ных цепей, из сотен или тысяч соединенных между
собой молекул ах^ида, стирена либо этилена. Раз-
работана уже технология получения этих соеди-
нений, благодаря чему, например, этилен, газ, ко-
торый образуется в больших количествах при пе-
реработке нефти, стал дешевым сырьем для произ-
водства очень ценного материала — полиэтилена.
А нельзя ли использоват подобным образом дру-
гой сопутствующий газ — пропилен?
К сожалению, работы проведенные в этом напра-
влении, завершились получением продукта, не
имеющего никакой ценности.
Причину неудач и решил изучить возможно осно-
вательнее итальянский ученый.
Свою работу он начал с утверждения, что молеку-
лы пропилена имеют несимметричное строение
и при проведенной правильно полимеризации дей-
ствительно соединяются друг с другом в длинные
цепи, но возникающее таким образом вещество 124

скорее напоминает каррикатуру, нежели „порядоч-
ную" химическую цепь.
Молекула пропилена состоит из двух атомов угле-
рода, соединенных необходимой потом при поли-
меризации двойной связью. При одном атоме угле-
рода мы имеем 2 атома водорода, при другом —
лишь один атом водорода, но за то еще груп-
пу СН3.
Когда мы вызываем разрыв двойных связей и мо-
лекулы пропилена соединяются в полипропилен,
группа СНз, а также атомы водорода принимают
в этой цепи самые разные, неконтролируемые по-
ложения, что придает возникшему искусственному
материалу бесполезные для человека качества.
Причина была уже известна. Теперь надлежало
ее устранить. Совершил это профессор Джулио
Натта, разрабатывая технологию полимеризации
и состав стереоспецифичных катализаторов. Эти
катализаторы как бы управляют молекулами про-
пилена, выстраивают их в необходимом простран-
ственном положении еще перед полимеризацией.
Молекулы пропилена можно было бы сравнить
с солдатами. Полипропилен до октытий Натты
это отряд, в панике и расстройстве отступающий
перед противником. Этот же самый отряд, направ-
ленный умелой и сильной рукой командира, пре-
вращается в боеспособную единицу.
Полипропилен, возникший в результате воздейст-
вия стереоспецифических катализаторов это искус-
ственный материал, обладающий исключительно
ценными свойствами: высокой прочностью, тепло-
стойкостью, высокой химической сопротивляемо-
стью.
125 Однако это еще не все о пропилене. На его приме-

ре Натта показал, что при нынешнем состоянии
химии, умея упорядочивать молекулярные цепи,
можно создавать материалы с заранее запланиро-
ванными свойствами, необходимыми промышлен-
ности для тех либо иных определенных целей. Это
и есть основные и наиболее важные изотактиче-
ские структуры. Полипропилен до открытий Нат-
ты является примером атактического искусствен-
ного материала.
Достижением профессора Натты следует считать
открытие путей к результативному вмешательству
человека в мир молекулярных соединений, спосо-
бов их сочетания.
К этим результатом ученый пришел после многих
лет работы в Политехнических институтах Италии
над полимолекулярными соединениями, к которым
и относятся искусственные материалы.
1962 году Линиус Паулинг получил Нобелев-
скую премию мира. В Соединенных Штатах
особенно хорошо знают этого деятеля — противни-
ка атомного вооружения и отравления земной ат-
мосферы радиоактивными веществами.
Почему однако имя Паулинга оказалось в книжке
среди имен прославленных химиков?
Оказывается, человек этот умеет соединять после-
довательную многолетнюю активную деятельность
во имя мира во всем мире с углубленной серьез-
нейшей научной работой. Нобелевскую премию
Линиус Паулинг получил дважды: в 1954 году на-
града была вручена ему за труды в области хи-
мии. 126
ЛИНИУС КАРЛ
ПАУЛИНГ
(1901)

В краткой зарисовке невозможно раскрыть все,
чем наука обязана Паулингу.
Круг его интересов, так же, как и тематика иссле-
дований, настолько обширен и разнороден, что
трудно даже сделать какие-то обобщения. Одно
можно сказать с определенностью: Паулинг явля-
ется физико-химиком с ярко выраженными ма-
тематическими наклонностями.
И математика, и химия — науки точные, однако
для того чтобы использовать математические за-
коны при химических исследованиях, следовало
перекинуть мостик между этими двумя дисципли-
нами. Значит, было необходимо разглядеть сход-
ство, найти то общее, что роднило бы математиче-
ские уравнения с различными энергетическими со-
стояниями атомов, молекул, соедненний. Только
тогда становилось возможно математически точно
определить, как протекает та или иная реакция.
Такой мост между химией и математикой построил
именно Паулинг.
Давно известно, что одни молекулы очень легко
и охотно вступают во взаимодействие, иные — во-
все не желают реагировать друг на друга. Изве-
стно также, что химические соединения одного ти-
па разорвать легко, другого — трудно, что некото-
рые соединения отличаются прямо небывалой
стойкостью, другие же — исключительной нестой-
костью. На протяжении многих десятилетий это
объясняли так называемым химическим родством
отдельных элементов. Однако никто не знал, ка-
ким образом определить степень этого родства.
Анализируя строение атомов элементов и переводя
структуру орбит электронов, кружащихся возле
127 ядер, на язык математических формул, Паулинг

выстроил элементы с учетом элетропроводимости,
а также дал образец расчета стойкости отдель-
ных соединений. Благодаря этому сегодня
можно заранее определить энергию связей соеди-
нений и теплоту их образования.
Используя математические уравнения, Паулинг
рассчитал структуру чрезвычайно сложных моле-
кул — гигантов, какими являются белки. На осно-
ве именно этих расчетов Паулинг разработал спи-
ральную модель строения молекул белков. Резуль-
таты экспериментальных работ по установлению
структуры строения белков подтвердили полно-
стью верность гипотетической модели Паулинга.
Именно за эти работы американский ученый был
удостоен Нобелевской премии. Существует также
медаль имени Паулинга.

ПЕРВАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА,
ОПУБЛИКОВАННАЯ В 1869 ГОДУ
1 Ве= 9,4
В =11
С =12
N =14
О =16
Р =19
7 Ыа=23
Мв = 24
А1 =27,4
51 =28
Р =31
8 =32
С1 =35,5
К =39
Са =40
? =45
?Ег=56
7У1=60
?1п =75,6
И =50
V =51
Сг =52
Мп = 55
Ре =56
№=Со =59
Си =63,4
2п =65,2
? =68
? =70
Аз =75
8е =79,4
Вг =80
КЬ=85,4
8г =87,6
Се =92
Ьа =94
ЕЙ =95
ТЬ =118?
2г = 90
ЫЬ= 94
Мо= %
КЬ =104,4
Кп = 104,4
Р1 =106,6
Ав =108
СЛ =112
№ =116
8п =118
8Ь =122
Те =1287
^ =127
Сз =133
Ва=137
?
Та
Ш
Р1
1г
Оз
н8
Аи
Ъ\
Т1
РЬ

1
н
1,0080
3
11
6,940
11
Ыа
22,991
19
К
39,100
37
КЬ
85,48
55
С»
132,91
87
Рг
223
4
В«
9,013
12
Мд
24,32
20
Са
40,08
38
5г
87,63
56
Ва
137,36
88
Ка
226,05
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТ
21
5с
44,96
39
V
88,92
57-71
Ьа")
138,9
89-?
Ас")
227
22
Т|
47,90
40
2г
91,22
72
Н<
178,6
23
V
50,95
41
№
92,91
73
Та
180,95
24
Сг
52,01
42
Мо
95,95
74
Ж
183,92
25
Мп
54,94
43
Тс
99
75
Ке
186,31
26
Ре
55,85
44
Ки
101,1
76
0$
190,2
27
Со
58,94
45
КЬ
102,91
77
1г
192,2
*) Лантаноиды
*•) Актиноиды
57
1а
138,92
89
Ас
227
58
Се
140,13
90
ТЬ
232,05
59
Рг
140,92
91
Ра
231
60
N4
144,27
92
и
238,07
61
Рт
147
93
Мр
237
62
5т
150,43
94
Ри
242

[. МЕНДЕЛЕЕВА
28
N1
58,69
46
N
106,4
78
Р1
195,23
29 1
Си
63,54
47
Ад
107,880
79
Аи
197,0
30
2п
65,39
48
са
112,41
80
Нд
200,61
5
.В
10,82
13
А1
26,98
31
6а
69,72
49
1п
114,76
81
Т1
204,39
6
С
12,011
14
51
28,09
32
Се
72,60
50
5п
118,70
82
РЬ
207,21
7
N
14,008
15
Р 1
30,975
33
А5
74,91
51
5Ь
121,76
83
В!
209,00
8
О
16,0000
16
5
32,066*
34
5е
78,96
52
Те
127,76
84
Ро
210
9
Р
19,00
17
а
35,457
35
Вг
79,916
53
1
126,91
85
А!
210
2 1
Не
4,003
10
Ые
20,183
18
Аг
39,944
36
Кг
83,80
54
Хе
131,3
86
Кп
222
63
Ей
152,0
95
Ат
243
64
Об
157,3
96
Ст
247
65
ТЬ
158,93
97
Вк
247
66
оу
162,46
98
а
249
67
Но
164,94
99
Е*
254
68
Ег
167,2
100
Рш
253
69
Тт
168,94
101
М<1
256
70
УЬ
173,04
102
Ыо
254
71
1.11
174,99
103
и
257

СПИСОК ЭЛЕМЕНТОВ
1 Название
элемента
г~
Актиний
Серебро
Алюминий
Америций
Аргон
Мышьяк
Астат
Золото
Бор
Барий
Бериллий
Бисмут
Беркелий
Бром
Углерод
Кальций
Кадмий
Церий
Калифорний
Хлор
Кюрий
\Хим.
знак
Ас
А*
А1
Ат
Аг
Аз
А1
Аи
Б
Ва
Бе
Вс
Вк
Вг
С
Са
са
Се
с*
С1
Ст
Атомн.
число
*
89
*1
13
95
18
33
85
79
5
56
4
83
97
35
в
20
48
58
98
17
96
Год
откры-
тия
\ *
1899
—
1827
1946
1894
1250
1940
—
1808
1808
1828
XVIII в?
1950
1826
—
1808
1817
1803
1950
1774
1940
Фамилия
открывшего
5
Дебьерн
неизвестно
Бёлер
Сиборг, Джемс, Морган,
Гиорсо
Рамзей, Релей
Магнус
Кореей, Маккензи, Сегре
неизвестно
Гей-Люссак, Деви
Деви
Бёлер
Потт, Бергман
Сиборг, Гиорсо, Томпсон
Балар
неизвестно |
Берцелиус
Штромейер
Клапрот
Сиборг, Гиорсо,
Гамильтон, Томпсон
Шееле
Сиборг, Джемс, Морган,
Гиорсо
Процент.
содерж.
в земной коре
до глуб. 16км\
Г *
2,3 • 10-"
1 4 • 10-«
7,51
неизвестно
3,6 • 10-*
5,5 • 10-*
неизвестно
5 • 10-т
0,0014
0,047
5 • 10-*
3,4 • 10-*
неизвестно
6-ИН
0,087
3,39
1,1 • 10-*
0,0022
неизвестно
0,19
неизвестно |

I 1
Кобальт
Хром
Цезий
Медь
Диспрозий
Эрбий
Эйнштейний
Европий
Фтор
Железо
Фермий
Франций
Галлий
Гадолиний
Германий
Водород
Гелий
Гафний
Ртуть
Гольмий
Индий
Иридий
Иод
Калий
Криптон
Лантан
Литий
Лютеций
Лауренций
Менделевий
Магний
Марганец
Молибден
1 2
Со
Сг
Сз
Си
оу
Ег
Ез
Ей
Г
Ге
Гт
Гг
Са
Об
Се
Н
Не
т
не
Но
1п
1г
I
К
Кг
Ьа
и
Ьи
Ьш
Ыд
Мб
Мп
Мо
3
27
24
55
29
вв
68
99
63
9
26
100
87
31
64
32
1
2
72
80
67
49
77
53
19
36
57
3
71
103
101
12
25
42
1 4
1735
1797
1860
3500
1886
1843
1952
1901
1886
—
1952
1939
1875
1880
1886
1766
1868
1922
—
1879
1863
1804
1811
1807
1898
1839
1817
1905
1961
1955
1808
1774
1782
5
Брандт
Вокелэн
Бунзен, Кирхгоф
3500 лет до нашей эры?
Египет?
Буабодран
Мосандер
Сиборг, Томпсон,
Гиорсо
Демарсе
Муассан
неизвестно
Сиборг
Пере
Буабодран
Мариньяк
Винклер
Кавендиш
Локайер
Костер , Хевеши
неизвестно
Клеве, Хольмберг (1911)
Райх Рихтер
Теннант
Куртуа
Дэви
Рамзей, Траверс
Мосандер
Арфведсон
фон Вельсбах
Коллектив
Сиборг, Томпсон, Гиорсо
и др.
Дэви
Ган
Гьёльм
б
0,0018
0,033
7 .10-*
0,01
5 • 10-4
4 • Ю-*
неизвестно
1,4 • 10-«
0,027
4,7
неизвестно
неизвестно
5-10-*
5 • Ю-4
1 • 10-*
0,88
4,2 • Ю-7
0,0025
2,7 • 10-«
7-10-*
1 • 10-*
1 • 10-«
6 • 10-*
2,4
1,9 • 10-«
5 • Ю-*
0,005
1-Ю-4
неизвестно
неизвестно
1,94
0,085
7.9. -Ю-* 1

1
Азот
Натрий
Ниобий
Неодим
Неон
Никель
Нобель
Нептуний
Кислород
Осмий
Фосфор
Протактиний
Свинец
Палладий
Прометий
Полоний
Празеодим
Платина
Плутоний
Радий
Рубидий
Рений
Родий
Радон
Рутений
Сера
Сурьма
Скандий
Селен
Кремний
Самарий
Олово
Стронций |
1 2
N
' N8
N5
N11
Ие
N1
N0
Кр
О
08
р
Ра
РЬ
ра
Рт
Ро
Рг
14
Ри
На
КЬ
Не
НЬ
Нп
Ни
3
зь
Зс
Зе
31
Зт
Зп
8г
1 3
7
11
41
во
10
28
102
93
8
76
15
91
82
46
61
84
59
78
94
88
37
75
45
86
44
16
51
21
34
14
62
50
38
1 4
1777
1807
1801
1885
1898
1751
1957
1940
1774
1804
1669
1917
3400
1803
1926
1898
1885
1750
1941
1898
1860
1925
1803
1900
1844
—
—
1879
1817
1823
1879
—
1808
1 *
Шееле
Дэви
Гетчет, (Розе 1844)
фон Вельсбах
Рамзей
Кронстедт
Коллектив (Институт
в Стокгольме)
Макмиллан, Абельсон
Шееле, Пристли
Теннант
Бранд
Ган, Метнер
до нашей эры?
Египет?
Волластон
Гопкинс, Гаррис
Пьер и Мария Кюри
фон Вольсбах
Ватсон
Сиборг, Кеннеди,
Макмилан, Валь
М. Кюри
Бунзен, Кирхгоф
Д. и У. Нодак
Волластон
Дорн (Рамзей 1904)
Клаус
неизвестно
неизвестно
Нильсон
Берцелиус
Берцелиус
Буабодран
неизвестно
Дэви
1 * 1
0,03
' 2,64
4 • 10-»
0,0012
5 • Ю-7
0,018
неизвестно
неизвестно
49,4
5 • 10-«
0,12
2,6 -Ю-4
0,002
5 • 10-«
неизвестно
1,4- • 10-"
3,15 • Ю-4
2 • Ю-5
Ю-20?
7 • 10-"
0,0034
1 • Ю-7
1 • 10-в
4 • Ю-17
5 - 10-«
0,048
23 • Ю-5
6 Ю-4
8 • 10-*
25,75
5 • Ю-4
6 Ю-4
0,017 1

1
Тантал
Тербий
Технеций
Теллур
Торий
Титан
Таллий
Тулий
Уран
Ванадий
Вольфрам
Ксенон
Иттрий
Иттербий
Цинк
Циркконий
2
Та
ТЬ
Тс
Те
ТЬ
Т1
Т1
Ти
V
V
^
Хе
У
УЬ
2п
2г
3
73
65
43
52
90
22
81
69
92
23
74
54
39
70
30
40
4
1802
1843
1937
1782
1828
1825
1861
1879
1789
1830
1781
1898
1794
1878
XVII в?
1824
*
Экберг
Мосандер
Перрье, Сегре
Райхенбах
Берцелиус
Берцелиус
Крукс
Клеве
Клапрот
Сефстрём
Шееле
Рамзей
Гадолин
Мариньяк
неизвестно
Берцелиус
6 I
1,2 • 10-*
7 • Ю-5
неизвестно
1-10-«
0,0025
0,58
1 • 10-«
7 10-е
2 • Ю-5
0,016
0,0055
2,4-Д0-»
0,005
5 • Ю-4
0,02
0,023

НОБЕЛЕВСКАЯ ПРЕМИЯ
3 сентября 1864 года в полдень предместье Стокгольма Геленборген пот-
ряс ужасающей силы взрыв. На месте, где еще несколько минут назад
высилась фабрика нитроглицерина Альфреда Нобеля, была видна
лишь огромная воронка, медленно наполнявшаяся водой. От здания,
машин, оборудования буквально следа не осталось. Под развалинами
соседнего здания Альфред Нобель, возглавивший спасательный отряд,
находит тело своего младшего брата Оскара и своего лучшего друга
химика Хетцмана.
Для Альфреда Нобеля это было страшным ударом, особенно потому,
что трагическое событие подорвало здоровые любимого отца и преж-
девременно свело его в могилу.
Внешне Альфред Нобель не был сломлен. Через два месяца он пустил
в ход новое предприятие нитроглицерина, но страшная картина раз-
валин, разорванные взрывом тела дорогих людей остались в его па-
мяти до конца жизни.
Он работает, продолжает научные исследования, но постоянно кажет-
ся грустным и угнетенным. С каждым годом, по мере того, как растет
мировая продукция открытого им динамита, растут и его опасения, что-
бы взрывчатые материалы, так необходимые в горном деле и на
строительстве, не стали использоваться в целях уничтожения, в воен-
ных целях.
Вначале Нобель радовался, что его фабрики сделают войну ненужной
раньше любых мирных совещаний. Он утверждал, что в тот день,
когда две армии окажутся способными уничтожить взрывными сред-
ствами одна другую за несколько секунд, цивилизованные народы от-
кажутся от войны и разоружат свои войска.
Но случилось иначе. В этом Нобеля убедила франко-прусская война,
которая возникла в 1870 году. Бомбы, начиненные смертоносным взры-
вчатым веществом, густо падали по обе стороны форонта. Взрывам
сопутствовали стоны, проклятия и смерть. Как мог ли доставить ра-
дость тот факт, что динамит, который уничтожал французов и немцов, 136

где-то оказывал людям помощь: крушил скалы, чтобы можно было
проложить удобные пути сообщения через туннели и каналы, облегчал
добычу минеральных богатств. Зло было несравненно страшнее: дина-
мит оказался средством для уничтожения людей.
И великий изобретатель начинает деятельность во имя мира. Он фи-
нансирует различные организации, мирные съезды, а в 1895 году пи-
шет в Париже завещание, которым все свое громадное состояние пред-
назначает на учреждение ежегодных премий его имени. Завещание
очень подробно определяет, кому эти премии должны вручаться.
Первая предназначена автору самого значительного открытия
или изобретения в области физики.
Вторая достанется автору самого крупного открытия или усо-
вершенствования в области химии.
Третья предназначается тому, кто проявил себя важнейшим
в минувшем году открытием в области биологии или медицины.
Четвертая будет вручена писателю, создавшему произведе-
ние наибольшей художественной ценности.
Пятая премия принадлежит тому, кто проявил максимум уси-
лий для развития братства между народами.
Последнюю премию можно назвать премией мира.
Через несколько лет после смерти изобретателя динамита, 29 апреля
1900 года, пожертвование Нобеля торжественно утверждается спе-
циальным королевским эдиктом. В следующем году приссуждаются
первые премии.
Как известно Швеция — это королевство, и там, как и в Англии, боль-
шую роль играют традиции. За шесть с лишним десятков лет вокруг
этого события возникло много обычаев, да и сам Нобель в завеща-
нии подробно описал способ присуждения премий. Так, в области хи-
мии, физики и литературы премии присуждает шведская Академия
Наук. В области медицины и биологии выбор лауреата принадлежит
Карлову институту в Стокгольме. И наконец премией мира распоря-
жается комиссия из пяти лиц, избранная норвежским парламентом,
Стортингом.
Начнем с литературы.

Ежегодно шведская Академия обращается к нескольким сотням
людей в мире — к профессорам литературы и языкознания, к преж-
ним лауреатам Нобелевской премии, к руководителям Союзов писа-
телей и к членам самой Академии с просьбой назвать имена своих
кандидатов до первого марта. От этих нескольких сотен адресатов
приходит обычно около семидесяти или восьмидесяти ответов. Не-
которые ответы совпадают, так что к весне каждого года Академия
располагает примерно тридцатью фамилиями кандидатов на премию.
Во избежание преждевременных дискуссий, фамилии эти содержат-
ся в строжайшей тайне.
Комитет Нобелевской премии, куда входят три представителя Ака-
демии Наук, проводит первоначальный отбор. Некоторые произведе-
ния передаются для оценки историкам литературы, другие направ-
ляются переводчикам.
Члены Академии рассматривают не только художественную ценность
представленных произведений, но и всякие иные обстоятельства, свя-
занные с конкретной кандидатурой.
Премии должны присуждаться попеременно различным представите-
лям различных языковых групп, а не поочередно автором, пишущим,
например, по-английски, по-французски, или по-испански, хотя может
произойти и такое. Кандидатами на премию становятся драматурги,
прозаики, философы.
Правила присуждения премии оговаривают полную беспристрастность
лиц, которым предстоит решать важный вопрос. Однако, об этом
легче сказать в правилах, чем действительно отрешиться от всякого
рода личных симпатий и антипатий.
Несмотря на то, что в решении этой проблемы участвуют самые ува-
жаемые люди, крупные ученые, они, как и все мы, способны ошибить-
ся, и им подчас нелгко сохранить подлинную беспристрастность. По-
этому наверняка они иногда совершают ошибки.
Между тем время торопит.
В сентябре собирается пленум Академии, и после строжайших выбо-
ров намечаются две кандидатуры. Они снова проходят тщательную
проверку, и в предпоследний четверг октября месяца восемнадцать чле- 138

нов Академии собираются для того, чтобы произвести последние вы-
боры.
Как повелевает традиция, собрание это происходит в парадном зале
Дома биржи в Стокгольме. Секретарь Академии обходит стол с сереб-
ряным подносом в руках. Ученые кладут на поднос маленькие карточ-
ки, на которых пишут имя своего кандидата. Они напряженно ждут
результатов голосования. Требуется абсолютное большинство голосов.
В случае, если это не достигнуто, голосование повторяется.
За наглухо закрытыми дверьми ждут сообщений журналисты.
Завещание шведского миллионера обязывает членов Академии вы-
полнять эту его последнюю волю с честью и безвозмездно. Но, согла-
сно традиции, после присуждения премии каждый из них получает
от управляющего биржи по серебряному талеру на оплату обеда в ра-
сположенном напротив подвале-ресторане.
Посвященные утверждают, что ученым премии присуждаются с боль-
шей легкостью, чем писателям.
Сто тридцать пять химиков и физиков из Академии Наук и тридцать
девять врачей из Карлова института получают около восьмидесяти
рекомендаций от своих коллег со всего света, к которым они пред-
варительно обращались с порсьбой о выдвижении кандидатов. Их за-
дача более легка, ибо при оценке кандидатур они опираются на кон-
кретные практические результаты исследований и на открытия.
Право на получение Нобелевской премии за деятельность по упро-
чнению мира имеют, собственно говоря, все люди на земле. Право вы-
движения кандидатов предоставляется членам всех парламентов всем
министрам, профессорам политических дисциплин, права и фило-
софии, многим организациям и всем ранее награжденным лауреа-
там.
Стортинг выбирает ежегодно пятерых из своей среды, людей с раз-
ными политическими взглядами. Уже десять лет в этом кружке зани-
мает место одна женщина.
Лауреата здесь выбирают примерно так же, как в области науки.
Но нередко пятерка представителей норвежского парламента не мо-
жет прийти к согласию и остановится на одной кандидатуре. Тогда

премия присуждается организациям, либо выборы откладываются до
следующего года. По воле завещателя, премия должна присуждаться
не реже, чем раз в пять лет.
Но вот лауреаты избраны. Что же дальше?
Приближается десятое декабря, годовщина смерти Альфреда Нобеля.
В жизни столицы Швеции этот день бывает особенно торжественным.
Сам король вручает лауреатам почетные дипломы, медали и чеки на
получение денежной суммы, причитающейся в качестве премии.
По правилам Нобелевскую премию награжденный должен получать
лично. Если же по тем или иным причинам он не может этого сделать,
премия вручается дипломатическому представителю того государства,
гражданином которого является награжденный. Позже, в золотом зале
Стокгольмской ратуши, устраивается пышный прием.
Первый тост бургомистр столицы провозглашает во славу короля, вто-
рой — в память Альфреда Нобеля.
Точно так же, ежегодно 10 декабря, в актовом зале университета го-
рода Осло, столицы Норвегии, ровно в час дня происходит вручение
Нобелевской премии за деятельность во имя мира. В присутствии пра-
вительства, членов парламента, самых высших государственных чинов-
ников и представителей культуры и искусстьа король вручает лауреату
диплом и денежный чек. Потом в честь лауреата дается банкет, а на
следующий день награжденный выступает в университете с докладом
для студентов и государственных деятелей.
Обычай произносить речь относится и к лауреатам, получившим на-
граду из рук шведского короля.
Торжества заканчиваются. Представители шведской Академии, Кар-
лова института и норвежского Стортинга после недолгого перерыва
должны вновь начать свою работу по отбору кандидатов на очередной
год.
Когда Альфред Нобель писал свое завещание, он, возможно, и не
предполагал, что премии его имени станут со временем одним из са-
мых высоких отличий. Изобретатель динамита мечтал, чтобы капита-
лы, которые он приобрел, открыв средство, несущее людям смерть,
помогли молодым многообещающим ученым в создании условий, необ-

ходимых для плодотворной научной работы, чтобы легче было жить
и трудиться борцам за мир. Этот несчастный старый человек хотел
хотя бы немного облегчить людям жизнь в мире, где так часто слыш-
ны выстрелы и взрывы, свидетельствующие о беспрестанных вой-
нах.
Итак, Нобель хотел помочь молодежи, у которой нет средств для пло-
дотворной научной работы. Тем временем наиболее значительные от-
крытия, наиболее ценные художественные произведения, как пра-
вило, принадлежат людям зрелым или даже старым. Ведь произве-
дения наибольшей ценности — это чаще всего плод многолетнего
труда.
Размышляя о том, что завещание их славного земляка выполняется
не совсем точно, шведские ученые в последние годы решили обра-
тить более пристально внимание на работы молодых ученых.
Представители шведской науки не имеют никакого влияния на то,
что с течением времени вследствие войн и хозяйственных изменений
значительно уменьшилась сумма процентов от капитала, предназна-
ченного на премии. Можно лишь родоваться тому, что самый факт по-
лучения человеком такого большого признания поможет ему в даль-
нейшей научной работе больше, чем сумма, начертанная на чеке.
Пожалуй, это все, о чем стоило бы рассказать.
В заключение хочется добавить, что Польша весьма скромно пред-
ставлена в списках лауреатов Нобелевской премии. В их числе есть
женщина — полька, получившая премию дважды, чего до сей поды
не удостоился больше никто из награжденных. Кроме фамилии Ма-
рии Склодовской-Кюри мы находим фамили еще наших земляков.
Нобелевской премии были удостоены два писателя: Генрик Сенкевич
за книгу „Камо грядеши" и Владислав Реймонт за роман „Мужики".

ЛАУРЕАТЫ НОБЕЛЕВСКОЙ ПРЕМИИ
В ОБЛАСТИ ХИМИИ
Год
1901
1902
1903
1904
1905
1906
1907
1908
1909
1910
1911
1912
1913
1914
1915
1918
1920
1921
Фамилия
Я. Вант-Гофф
Эмиль Фишер
Сванте Аррениус
Уильям Рамзей
Адольф Байер
Анри Муассан
Эдуард Бухнер
Эрнст Резерфорд
Вильгельм Оставальд
Отто Баллах
Мария Склодовская-
Кюри
Франсуа Гриньяр
Поль Сабате
Альред Вернер
Т. У. Ричарде
Р. Вильштеттер
Фриц Габер
Вальтер Нернст
Фр. Содди
Нац.
нидерл.
нем.
швед.
англ.
нем.
фран.
нем.
англ.
нем.
нем.
польск.
швейц.
швейц.
амер.
нем.
нем.
нем.
англ.
Основные заслуги
Структура молекул, растворы
Синтез Сахаров, белка
Теория электролитической дис-
социации
Редкие газы атмосфоры
Синтез индиго
Фтор, электрическая дуговая
печь
Химия ферментации
Радиоактивность
Теория растворов
Химия терпенов
Открытие радия и полония
Органический синтез
Изомерия комплексных соедине-
ний
Определение атомных весов
Хлорофилл, теория ферментов
Синтез аммиака
Электрохимия, термодинамика
Радиоактивность

Год
1922
1923
1925
1926
1927
1928
1929
1930
1931
1932
1934
1935
1936
1937
1938
1939
1943
1944
1945
1946
Фамилия
Ф. У. Астон
Фриц Прегль
Р. Зигмонди
Т. Сведберг
Г. Виланд
А. Виндаус
А. Гарден
Г. Эйлер Хелпин
Ганс Фишер
Ф. Бергиус
Г. Бош
Ирвинг Ленгмюр
Г. Урей
Фридерик Жолио
Ирен Кюри-Жолио
Петер Дебай
У. Гаворт
Пауль Каррер
Р. Кун
А. Ф. Бутенандт
Л. Ружичка
Дьердь Хевеши
Отто Ган
А. И. Виртанен
Д. Б. Суммер
Д. Нортроп
У. Стен лей
Нац.
англ.
австр.
австр.
швед.
нем.
нем.
англ.
нем.
нем.
нем.
нем.
амер.
амер.
фран |
фран.
голл.
англ.
швейц.
нем.
нем.
швейц.
венг.
нем.
фин.
амер.
амер.
амер.
Основные заслуги
Изотопы, масс-спектрограф
Органический микроанализ
Химия коллоидов
Химия коллоидов
Желчные кислоты
Витамины
Ферментация Сахаров
Гемин и хлорофилл
Сжижение угля
Связанный азот
Строение атома
Открытие тяжелого водорода
Искусственная радиоактивность
Исследование структуры веществ
Углеводы витамины А, В2 и С
Каратиноиды
Каратиноиды и витамины
Гормоны
Стероиды, тритерпеновые спирты
Изотопы на службе химии
Деление атомных ядер урана
Биохемия кормов,
Кристаллизация ферментов
Получение ферментов (энзимов)
и белков
Получение вирусов в чистом виде

Год
1947
1948
1949
1950
1951
1952
1953
1954
1955
1956
1957
1958
1959
1960
1961
1962
1963
1964
1965
1966
Фамилия
Р. Робинсон
А. Тизелиус
У. Ф. Джиок
Отто Дильс
Карл Адлер
Э. М. Макмиллан
Д. Т. Сиборг
А. Мартин
Р. Синг
Г. Штаудингер
Л. К. Паулинг
В. Вигнед
К. Хиншельвуд
М. В. Семенов
Александр Тодд
Ф. Станджер
Ярослав Гейровский
Ф. Либби
М. Кельвин
Д. Кендрью
М. Перуз
К. Циглер
Д. Натта
Д. Гроуфут-Годкин
Роберт Б. Вудворд
К. С. Мулликен
Нац.
англ.
швед.
амер.
нем.
нем.
амер.
амер.
аигл.
инд.
нем.
амер.
амер.
амер.
рус.
англ.
англ.
чеш.
амер.
амер.
англ.
англ.
нем.
итал.
англ.
амер.
амер.
Основные заслуги
Алкалоиды
Электрофорез
Низкие температуры
Синтез органических соединении
Работа над трансуранами
Разделительная хроматография
Химия макромолекул
Теория химической связи
Химиз гормонов
Кинетика химических реакций
Химия витамина В12
Аминокислоты
Полярографический анализ
Расчеты при помощи 14С
Фотосинтез
Разработка модели строения
белка
Химия полимеров
Структура соединений
Синтез хинны, холестерола, кор-
тизона и др.
Исследования электронной струк-
туры молекул

Год
1967
1968
1969
1970
1971
1972
1973
1974
Фамилия
Чг М. Эйген
Чг Р. Г. Норриш
Г. Портер
Л. Онсагер
Д. Бартон
О. Хассель
Л. Лелуар
Г. Херцберг
X. Б. Анфинсен
С. Моор
В. Стайн
Г. Уилкинсон
Э. О. Фишер
П. Флори
Нац.
ФРГ
англ.
англ.
амер.
англ.
норв.
аргент.
нем/кан
амер.
амер.
амер.
англ.
ФРГ
амер.
Основные заслуги
Исследования быстрых химиче-
ских превращений
Изучение некоторых быстрых
реакций в газе методом блицфо-
толиза
Термодинамика необратимых пре-
вращений
Пространственная структура орга-
нических соединений
Метаболизм Сахаров
Теория строения молекул
Комплексные соединения
Структура полимеров

ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Закончено ли строительство здания химии?
Нет. Наверняка нет. Еще многое не открыто, не исследовано, а кро-
ме того, жизнь и промышленность ставят перед химиками все новые,
более трудные задачи.
Электрики жудут от химиков элементов необычайной чистоты, напри-
мер, кремния, необходимого приборам, которые способные заменить
солнечный свет электрической энергий, или элементов, используемых
для изготовления транзисторов.
Конструкторы ракет и космических средств передвижения требуют
легких, но необычайно огнеупорных материалов.
Врачам нужны новые лекарства — средства для победы над раком.
Архитекторы и механики протягивают к химиками руки за новыми
искусственными материалами, которые не только заменили бы кир-
пич, бетон или сталь, но и превзошли бы их по легкости и прочности.
Так почему же наша шеренга химиков прерывается примерно на
тридцатых годах нынешнего столетия? Разве на протяжении послед-
них десятилетий химики не совершили ни одного важного открытия?
Наоборот, совершено очень много выдающихся открытий, но откры-
тия эти уже не столько творчество отдельных личностей, сколько
труд многочисленных коллективов исследователей, ученых, изобре-
тателей.
Давно уже миновал и период, когда великие химические открытия
совершались лишь при помощи горелки, пробирки или весов. То, что
было возможно в таких условиях открыть и исследовать, давно уже
открыто и исследовано. Об этом лучше всего свидетельствуют рабо-
ты перечисленных нами химиков.
Открытие многочисленных новых элементов, соединений, основных за-
конов постепенно уступает место узким, все более разветвленным от-
раслям, как, например, теория гальванических светильников Остваль-
да, теория электролитической диссоциации Аррениуса или определе-
ние модели хлорофилла Мархлевским.

Раныше один ученый (например, Дэви) на протяжении года сумел от-
крыть несколько элементов. Сегодня эта проблема выглядит иначе.
Над открытием новых элементов с атомным номером 100, 101, 102 или
103 долгие годы трудились коллективы наиболее выдающихся специа-
листов.
Ныне, чтобы совершить открытие, химик должен пользоваться доро-
гими, сложными и нередко громоздкими приборами. Учитывая их боль-
шую стоимость, не может быть и речи, чтобы они стали чьей-то личной
собственностью. А ведь еще в прошлом столетии каждый профессор
имел свою собственную лабораторию, где он сам, его ближайшие кол-
леги и ученики нередко совершали крупные открытия, проводили
большую исследовательскую работу. Оборудование такой лаборатории
великолепно умещалось в одной комнате. А современный химик поль-
зуется аппаратурой, которая нередко занимает целый зал. Иногда ап-
паратуру обслуживают более десятка сотрудников: инженеры, элек-
трики, физики. Следовательно, химик уже не в одиночстве совершает
свое открытие, а вместе с большим коллективом сотрудников разных
профессий.
Вот мы и подошли к проблеме коллективного труда.
Сегодня ученые преимущественно трудятся в коллективах. Выдвину-
тые промышленности) и наукой проблемы так значительны и сложны,
что лишь организованные усилия целой группы специалистов гаранти-
руют успех.
Начиная примерно с тридцатых годов нашего столетия, великие хими-
ческие открытия были и будут уделом не единиц, но групп ученых.
Самые великие достижения одиночек — строителей здания химии,
уже принадлежат истории.

© Издательский институт „Наша Ксенгарния", Варшава 1963
РКШТЕБ Ш РОЬАКБ
Набор зделано и печатано в Торуньской типографии
13ВЫ 83-10-07717-3