/
Текст
АТОМНЫЕ ВЕСА
Ас . . . 227 Ge . 72,60 Pt. . . . . 195,23
Ag . 107,880 H 1,0080 Pn [242]
А1 . . . 26,98 He . . 4,003 Ra . . 226,05
Ат [243] Hi . 173,6 Rb , . 85,48
Аг 39,941 Hg 200,61 Re 186,31
As 74,91 Ho . . . . 164,94 Rn 102,91
At . [2Ю] 1И 114,76 Rn . . 222
Аа 197,0 Ir . , 192,2 Fn . . 101,1
В 10,82 J 126,91 S . . . . . 32,06o
Ва 137,36 К . • . 39,100 Sb . . 121,76
Be 9,013 Kr • 83,80 Sc . . 41,96
Bi 209,00 la 138,92 Se 78.96
Bfe [245] Li . . 6,9 W Si . . . 28.09
Br 79,916 Lu . . . 174,99 Srn . . 160,43
С 12 011 Mg . 24,32 Sn . . 118,70
С» . 40.08 Mn , 54,94 Sr . 87,63
Cd . 112,41 Mo . . . 95,95 Ta . . 180,95
Ce 140,13 N . . 14,008 Tb . 158,93
Cf . [248] Na 22,991 Tc . . [99]
a 35,457 Nb 92,91 le . 127,61
Cm [245] Nd 141,27 Th 232,05
Co . 58,94 Ne . 20,183 Ti . 47,90
Cr 52,01 N1 58,69 T1 . . 204,39
Cs . 132,91 Np [237] Tu 168,94
Cu 63,54 О 16 U . . 238,07
Dy . 162,46 Os 190/2 V . 50,95
Er 167,2 P 30,975 W . . . . . 183,92
Eu 152,0 Pa . 231 Xe 131,3
F 19,00 Pb . . 207,21 Y . . 88,92
Fc 55,85 Pd 106,7 Yb . 173,04
Fr [223] Pm . • • [145] Zn 65 38
Ga 69,72 Po . . . 210 Zr . 91,22
Gd 156,9 Pr . . . 140,92
/) "
КРАТКИЙ
СПРАВОЧНИК
ХИМИКА
Составил В. И. ПЕРЕЛЬМАН
под общей редакцией
члена-корр. АН СССР Б. В. НЕКРАСОВА
ИЗДАНИЕ ЧЕТВЕРТОЕ
СТЕРЕОТИПНОЕ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ НАУЧНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ИЗДАТЕЛЬСТВО
ХИМИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
МОСКВА . 1а55
О-b»
П 27
60-5(4)-5
Справочник рассчитан на широкие круги
химиков (преподавателей, производственников,
работников лабораторий, учащихся вузов и
техникумов и др.).
В справочнике содержатся физико-химиче-
ские характеристики разнообразных веществ и
другие сведения по различным разделам химии,
физики и лабораторной практики. Приводятся
также сведения по математике, метрологии и
ряду других вопросов, представляющих инте-
рес для химиков.
К ЧИТАТЕЛЮ
Издательство просит присылать Ваши замечания
и отзывы об этой книге по адресу. Москва.К-12,
Новая площадь, дом 10, подъезд 11, Госхимиздат
ПРЕДИСЛОВИЕ
Содержание настоящего справочника составляют краткие сведения,
преимущественно элементарные, по различным разделам химии и ряду
смежных вспросов: по физике, лабораторной практике, метрологии,
математике и др.
Справочник рассчитан на широкий круг химиков (преподавателей,
учащихся вузов и техникумов, производственников, работников лабора-
торий и др.), поэтому в нем приводятся сведения, которые предста-
вляют наиболее общий интерес, гласным образом имеющие непосред-
ственное практическое значение.
Общий план справочника как по содержанию, так и по располо-
жению материала отличается от обычно принятого в аналогичных из-
даниях. Материал сгруппирован вокруг нескольких основных тем (хи-
мические элементы, газы, воздух, горение, вода, растворы и др.),
выделенных в самостоятельные разделы. Это должно придать большую
цельность содержанию отдельных разделов и способствовать более
быстрому нахождению нужной справки. Естественно, что сравнительно
небольшой объем справочника ограничил круг рассматриваемых в нем
вопросов и не позволил осветить ряд из них с желательной полнотой.
В процессе работы над текстом справочника, в частности при со-
ставлении таблиц, большое внимание было обращено на то, чтобы
преподнести материал в наиболее наглядной, простой форме, сделать
его доступным для широкого пользования.
При подготовке споавочпика к третьему изданию в текст его
внесены необходимые исправления и многочисленные дополнения. Наи-
более значительные по объему дополнения относятся и разделам „Не-
органические соединения”, „Органические соединения11, „Вода”, „Сведе-
ния по химическому анализу”, „Сведения по физике”, в частности на-
писаны новые подразделы: об удобрениях, сельскохозяйственных ядо-
химикатах, синтетических красителях, окислительно-восстановительных,
адсорбционных и флуоресцирующих индикаторах, синтезе гелия из
водорода и др.; полностью переработан материал об элементарных
1*
4 Предисловие
частицах, ядерных реакциях, умягчении воды методом ионного обмена
и др. Общее число неорганических и органических веществ, для кото-
рых в справочнике приводятся физико-химические характеристики, уве-
личилось на несколько сот соединений.
Считаю своим приятным долгом выразить признательность всем,
приславшим свои замечания на второе издание книги (1951 г.), и обра-
щаюсь с просьбой к читателям нового издания справочника присылать
свои отзывы о нем, сообщать о желательных изменениях и дополне-
ниях.
Все указания на замеченные недостатки, а также пожелания чита-
телей будут приняты с благодарностью и учтены при последующих
изданиях.
В. И. Перельман
СОДЕРЖАНИЕ
Раздел /. Химические элементы
1. Общие сведения об элементах............................ . . П
2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева................ 15
3. Распределение электронов в атомах............................. 19
4. Радиусы атомов и ионов ......................................... 22
5. Потенциалы ионизации ......................................... 23
6. Изотопы . .................................................• 23
7. Распространенность элементов................................. 27
8, Физические свойства элементов .................................. 31
9. Растворимость элементов......................................... 34
10. Названия элементов на различных языках.......................... 37
11. Радиоактивные ряды.............................................. 40
12. Искусственные радиоактивные изотопы ........................... 43
13. Искусственно полученные элементы ............................... 44
Раздел //. Неорганические соединения
1. Сведения по номенклатуре неорганических соединений . ........... 46
2. Физические константы неорганических соединений....... 55
3. Теплоты образования и растворения неорганических соединений .... 88
4. Минералы..................................................... 92
5. Распространенные названия химических продуктов ........... 95
6. Удобрения ..................................................... ЮЗ
7. Сельскохозяйственные ядохимикаты.............................. 105
Раздел IIL Органические соединения
1. Сведения по номенклатуре органических соединений................ 107
2. Физические константы органических соединений................... 119
3. Органические растворители................................... 168
4. Молекулярные и атомные рефракции .............................. 176
5. Высокомолекулярные соединения ................................ 178
6. Синтетические красители ............................... . 192
7. Витамины ............................................ .... 213
8. Антибиотики . ............................................... 221
Раздел IV. Физические свойства твердых и жидких веществ
1. Плотность................................................... 22S
2. Температуры плавления....................................... 228
3. Температуры кипения. . . .*.......... . ........... 22)
4. Вязкость............................................... . 233
б. Поверхностное натяжение ........................................ 231
6
Содержание
6. Твердость................................................. 232
7. Сжимаемость жидкостей.......................................... 234
8. Диэлектрические постоянные .................................. 235
9. Удельное электрическое сопротивление........................... 236
10. Теплопроводность ............................................. 238
11. Теплоемкость............................................... 239
12. Тепловое расширение........................................... 240
13. Теплота плавления........................................... 241
14. Теплота парообразования.................................... 241
15. Давление паров ............................................... 242
16. Показатели (коэффициенты) преломления..................... . 244
17. Удельное вращение .......................................... 245
18. Кристаллические системы .................................. 246
Раздел К. Газы
1. Приведение объема газа к нормальным условиям.................. 250
2. Формулы для вычисления веса и объема газа...................... 251
3. Различные выражения концентрации газов ........................ 252
4. Молекулярные данные для газов............................... 253
5. Основные физические константы газов..........•............. . 254
6. Вязкость газов и паров......................................... 256
7. Диффузия газов и паров...................................... 257
8. Теплопроводность газов и паров................................ 257
9. Теплоемкость газов............. ........................... • • • 258
10. Тепловое расширение газов . ............................... 259
11. Влажность газа, насыщенного водяными парами ................. 260
12. Растворимость газов в воде . ................................ 260
13. Сжатые и сжиженные газы....................................... 263
14. Предельно допустимые концентрации ядовитых газов и паров...... 266
15. Промышленные фильтрующие противогазы.......................... 267
16. Изолирующие приборы........................................... 268
17. Несовместимость газов....................................... 26^
18. Затворные жидкости для газов .................................. 269
Раздел VI. Воздух
1. Состав атмосферного воздуха................................... 270
2. Барометрическое давление на различной высоте.................. 270
3. Физические константы воздуха.................................. 2^1
4. Плотность воздуха............................................. 272
5. Растворимость воздуха в воде................................. 273
6. Теплопроводность воздуха...................... ............... 273
7. Теплоемкость воздуха . ....................................... 273
8. Влажность воздуха............................................. 274
9. Поглотители для примесей в воздухе ................ 281
10. Воздухообмен в помещении. ..................................» 282
Раздел VII. Горение
1, Закон постоянства сумм тепла ................................. 284
2, Теплоты сгорания некоторых элементов ........................ 284
3. Горение газов ................................................ 285
4. Смеси горючих газов ........................................• 287
Содержание
7
5. Температуры пламени различных источников нагрева........... 290
6. Схема пламени газовой горелки............................ 290
7. Теплоты сгорания органических веществ....................... 290
8. Калорийность и химический состав пищевых продуктов . ...... 291
9. Состав и теплотворность топлива............................ 293
10. Октановое число.......................................... 296
11. Цетановое число............................................ 296
• 12. Сведения по анализу топочных и горючих газов . .......... 297
13. Температуры вспышки, воспламенения и самовоспламенения...... 300
14. Пределы взрываемости смесей некоторых газов и паров с воздухом . 301
15. Средства огнетушения....................................... 302
Раздел VIII. Вода
1. Физико-химические константы воды . ........................... . 304
2. Относительный вес и удельный объем воды..................... 306
3. Сжимаемость воды.......................................... 307
4, Вязкость воды............................................... 307
5. Поверхностное натяжение воды...............•............... 307
6. Показатель преломления воды........................... . 308
7. Давление паров воды...................................... 308
8. Давление паров воды над льдом ........................... 309
9. Температура кипения воды при различных давлениях............ 310
10. Теплота парообразования воды............................. 310
И. Теплоемкость воды........................................... 311
^12 . Насыщенный водяной пар. .................................. 311
13. Перегретый водяной пар.................................... 315
14. Ионное произведение воды . . ............................. 315
15. Состав природных вод ....................................... 316
16. Жесткость воды................................ . . . • ..... 316
17. Определение кислотности и щелочности воды ..........* . . . . 323
,18. Окисляемость воды........................................ . 323
19. Тяжелая вода................................................ 324
Раздел IX. Растворы
1. Различные выражения концентраций в растворах................ 325
2. Приготовление растворов................................... 327
3. Общая характеристика растворимости солей в воде ........... 333
4. Общая характеристика растворимости органических соединений в воде 335
5. Произведение растворимости............................... 336
6. Растворимость некоторых веществ в воде при различных темпера-
турах . ............ ... ................... .................. 337
7. Взаимная растворимость жидкостей .......................... 341
8. Растворимость неорганических соединений в органических раствори-
телях .......................................................... 341
9. Сравнительная характеристика степени растворимости.......... 344
10. Давление паров воды над растворами.......................... 344
11. Температуры замерзания растворов............ .............. 345
12. Температуры кипения растворов.............................. 349
13. Криоскопические и эбулиоскопические константы............ 352
14. Плотность водных растворов кислот........................... 354
15. Плотность олеума........................................... 361
16. Пересчет весового количества олеума в весовое количество моногид-
рата серной кислоты............................................ 362
8
Содержание
17. Плотность водных растворов щелочей , ........................ 862
18. Плотность водных растворов солей.......... ................. 366
19. Плотность водных растворов ацетона ........................... 368
20. Плотность водных растворов метилового спирта ................. 369
21, Плотность водных растворов этилового спирта.................. 369
22. Плотность водных растворов глицерина .................... 372
23. Плотность водных растворов сахарозы ........................ 372
24. Плотность водных растворов формальдегида.................. . . . 372
Раздел X. Сведения по электрохимии
1. Степень ионизации............................................. 373
2. Активность ионов............................................. 374
8. Константы ионизации (диссоциации) слабых кисЛЬт и оснований .... 375
4. Числа переноса............................................ 376
5. Эквивалентная электропроводность электролитов ................ 377
6. Удельная электропроводность водных растворов.................. 379
7. Ряд напряжений металлов...................................... 381
8. Нормальные электродные потенциалы............................. 381
9. Химические источники тока..................................... 382
10. Нормальные электродные потенциалы (Е^) окислительно-восстанови-
тельных систем ............................................... • . 386
11. Потенциалы разложения........................................ 389
12. Законы электролиза ......................................... 389
13. Вычисления в электрохимии......................................
14. Электрохимические эквиваленты................................. 391
Раздел XL Сведения по химическому анализу
1. Дисперсные системы .......................................... 394
2. Фильтры.................................................... 3^5
3. Ситовой анализ............................................ 396
4. Химическое'равновесие....................................... .398
Б. Гидролиз солей................................................ 3^9
6. Аналитические группы ионов . ................................ 400
7. Окрашивание пламени .......................................... 401
8. Вычисления в весовом анализе................................ 402
9, Множители факторы) весовою анализа............................ 403
10. Основные методы объемного анализа ............................ 405
11. Вычисления в объемном анализе......... .................. • - 407
12. Эквиваленты объемного анализа................................. 409
13. Калибрование мерной посуды для объемного анализа.............. 411
14. Концентрация ионов Н‘ и ОН' в водном растворе. Водородный пока-
затель pH......................................................... 411
15. pH растворов НС1 и NaOH различной концентрации................ 413
16. pH растворов солей слабых кислот и сильных оснований . ....... 413
17. pH осаждения гидроокисей металлов ............................ 413
18. Индикаторы (для реакции нейтрализации)........................ 414
19. Окислительно-восстановительные индикаторы ................... 419
20. Адсорбционные индикаторы...................................... 421
21. Флуоресцирующие индикаторы.................................... 422
22. Буферные растворы............................................. 424
23. Кислотное, иодное, бромное, эфирное и ацетильное числа. Число омы-
ления ............................................................ 425
Содержание
9
24. Сведения по характеристике реактивов......................... . 427
25. Приготовление некоторых реактивов............................. 423
26. Плотность и концентрация некоторых реактивов.................. 431
27. Реактивные бумаги........................................... 432
28. Стандартные сорта кислот и щелочей ....................... . 434
Раздел XII. Сведения по лабораторной практике
1. Приведение веса тела в воздухе к весу в пустоте............... 437
2. Вычисления при определении относительного веса твердых тел и
жидкостей........................................................ 438
3. Приведение относительного веса жидкостей d* к <7* ........ . 439
4. Условные ареометрические шкалы................................ 440
5, Поправки к показаниям барометра............................... 442
6. Постоянные термометрические точки........................... 443
7. Поправки к показаниям лабораторного термометра на выступающий
столбик ртути................................................... 444
8. Термопары (термоэлементы)................................. 445
9. Температуры и цве^а каления.................................. 448
10. Температуры нагрева лабораторных электрических печей.......... 448
И. Бани............................................................ 448
12. Охлаждающие смеси.......................................... 449
13. Высушивающие вещества ....................................... 450
14. Лабораторные стекла ........................................ 452
15. Сплавы...................................................... 453
16. Полезные рецепты.............................................. 455
17. Первая помощь .............................................. 461
Раздел XIII. Сведения по физике
1. Важнейшие физические постоянные (константы)................... 464
2. Элементарные частицы ......................................... 467
3. Ядро атома- ............................................... 468
4. Ядерные реакции ............................................. 469
5. Длины волн и энергия различных видов излучения ............... 471
6. Спектр солнечного (белого; света........................ • 472
7. Спектральные чувствительные линии некоторых элементов......... 473
8. Некоторые формулы и законы физики ........................ • 474
Раздел XIV. Единицы измерений
1. Метрическая система мер....................................... 485
2. Десятичные приставки .......................................... 4Л
3. Системы механических единиц ................................. 4Л
4. Основные механические единицы.............................. 4v2
5. Единицы силы............................................... 4j3
6. Единицы работы............................................. 4-*3
7. Единицы мощности.............................................. 414
8. Единицы скорости ............................................. 494
9. Единицы измерения расхода жидкостей и газов .................. 4у4
10. Единицы давления........................................... 495
11. Единицы вязкости........................................... 497
12. Единицы .количества теплоты .................................. 498
10
Содержание
13, Единицы измерения температуры............................... 498
14. Единицы частоты колебаний................................... 500
15. Единицы акустики............................................ 500
16. Световые единицы............................................. 501
17. Единицы рентгеновского излучения........................... 502
18. Единицы радиоактивности...................................... 502
19. Электрические единицы....................................... 503
20. Магнитные единицы............................................ 505
21. Единицы измерения энергии в атомной физике .................. 505
22. Единицы измерения углов.................................... 506
23. Единицы измерения скорости коррозии.......................... 506
Раздел .W. Сведения пи математике
1. Решение квадратного уравнения ............................... 508
2. Пропорции ................................................... 508
3. Логарифмирование............................................ 508
4. Действия со степенями и корнями............................ 509
5. Основные формулы дифференцирования........................... 509
6. Основные формулы интегрирования.............................. 510
7. Сведения по тригонометрии ................................... 510
8. Различные действия с числом я............................... 513
9. Плошади треугольников и многоугольников..................... 513
10. Плоские фигуры, ограниченные кривыми линиями................. 514
11. Длины окружностей и площади кругов с диаметрами (d) от 1 до 100. . 515
12. Поверхности и объемы тел , ............................... . 516
13. Правильные многогранники ................................ . 519
14. Подсчет объема жидкости в цилиндре, находящемся в горизонтальном
положении........................................................ 520
15. Квадраты, кубы, корни (квадратные и кубические) чисел от 1 до 100 . 521
16. Перевод простых дробей в десятичные . ....................... 522
17. Обратные величины целых чисел . .......................... , 523
18. Четырехзначные мантиссы логарифмов........................... 524
19. Антилогарифмы................................................ 528
20. Математические обозначения................................... 533
Приложения.
1. Римские цифры.............................................. 534
2-Латинские и греческие названия числительных . ................. 534
3. Принятые сокращения в библиографических ссылках на различных
языках........................................................ , 535
4. Сокращения названий некоторых периодических изданий.......... 536
5. Алфавиты.................................................. 543
6. Кратные атомных весов элементов .......................... . 545
7. Кратные молекулярных весов................................... 546
8. Кратные весов атомных групп ................................. 547
Именной указатель........................................................ 548
Предметный указатель. ................................................. 549
РАЗДЕЛ I
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
1. Общие сведения об элементах
Приводятся следующие общие сведения о химических элементах:
химическое обозначение (см. также стр. 37), порядковый номер, атомный
вес, валентность и год открытия.
Порядковый номер (атомный номер) — порядковый номер элемента
в периодической системе элементов Д. И. Менделеева (см. стр. 16),
численно он равен положительному заряду ядра атома (см. стр. 468).
Примечание Р литературе встречается наименование порядкового
номер., химического элемента атомвьч чистом и числом Менделеева.
Атомный вес — приводятся атомные веса химических элементов по
данным 1954 г.; в качестве единицы атомного веса принята i/1G веса
атома кислорода. Десятичные знаки показывают, с какой точностью
было произведено определение атомного веса элемента. В квадратных
скобках помещены массовые числа (см. стр. 23) изотопов с наиболь-
шим периодом полураспада (см. стр. 44).
Валентность — приводятся наиболее характерные валентности эле-
ментов (о валентности по кислород)’ и водороду см. стр. 18).
В графах „атомный вес" и „год открытия- звездочка * обозна-
чает искусственно полученный элемент (см. стр. 44).
Древп. — элемент известен в глубокой древности, средн. — элемент
открыт в средние века.
Название Химиче- ский знак Порядко- вый номер Атомный вес Валент- ность Год открытия
Азот N 7 14,008 3, 5 1772
Актиний . ... Ас 89 227 3 1899
Алюминий .... А1 13 26,98 3 1825
Америций .... Ат 95 *[243 3, 5, 6 *1944
Аргон Аг 18 39,944 0 1894
Астатин . , . At 85 ’[210 ) 5 *1940
Барий Ва 56 137,36 2 1774
Бериллий .... Be 4 9,013 2 1797
Беркелий .... Вк 97 *[2451 3, 4 *1950
Бор .... В 5 10,82 3 1808
12
[. Химические элементы
Продолжение
Название Химиче- ский знак Порядко- вый номер Атомный вес Валент- ность Год открытия
Гром . . . Вг 35 79,916 1, 5 1826
Ванадий . . • V 23 50,95 5, 3, 4 1830
Висмут . . Bi 83 209,00 3 Средн
Водород Вольфрам .... Н W 1 74 1,0080 183,92 1 6 1 /об 1781
Гадолиний. . . • Cd 64 156,9 3 1880
Галлий Ста 31 69,72 3 1875
Гафний Hf 72 178,6 4 1923
Г елий ..... Не 2 4,003 0 1868’
Германий .... Ge 32 72,60 4 1886
Гольмий .... Но 67 164,94 3 1879
Диспрозий .... Европий Пу Ей об 63 162,46 152,0 3 3, 2 1«86 1901
Железо Ее 26 55,85 2, 3 Древн.
Золото Au 7ч 197.0 3, . Древн.
Индий In 49 114,76 3 1п63
Иод J 53 126,91 1. 5, 7 1811
Иридий Ir 77 192,2 3, 4 1804
Иттербий .... Иттрий Yb Y 70 39 173,04 8b,92 3. 2 3 1878 1794
Кадмий Cd 48 112,41 2 1817
Калий . . К 19 39,100 1 18о7
Калифорний . . . Cf 98 *[248] 3 •1950
Кальций Ca 2u 40,Об 2 1808
Кислород .... Кобальт 0 Co 8 27 It 5.8,94 2 2, 3 1774 1735
Кремнии .... Криптон Ксенон Si Kr Xe 14 36 54 28,09 83,80 131,3 4 0 и 1823 1898 1898
Кюрий Лантан .... Cm La 96 57 *[245] 138,92 3 3 Ч944 1639
Литий . . . Li 3 6«40 1 1817
Лютеций .... Lu 71 174,99 3 1907
Магний .... Mg 12 24,32 2 1775
Марганец .... Медь Mn Cu 25 29 54,94 63,54 2, 4, 6 ,7 2, 1 1774 Древн.
Молиб (еп . . Mo 42 95,95 6, 3, 4 1778
Мышьяк As 33 74,91 3, 5 Средн.
Натрий .... Неодим Na Nd 11 GO 22,991 144,27 1 3 1807 1885
Неон Ne 10 20,183 0 1898
Нептуний .... Np 93 *[237] 4, 5, 3,6 *1У1О
1 В 1868 г. открыт спектроскопически на Солнце, в 1895 г. выделен из минерала
клевеита.
1. Общие сведения об элементах
13
Продолжение
Название Химиче- ский знак Порядко- вый номер Атомный вес Валент ность Год открытия
« Никель .... м 28 58,69 2, 3 1751
Ниобий Nb 41 92,91 5, 3 1801
Олово Sn 50 118,70 2, 4 Древн.
Осмий Os 76 1'10,2 х, 4 1803
Палладий .... Pd 46 10b,7 2, 4 1803
Платина Pt 78 19 5,23 2, 4 1738
Плутоний . . . Pit 91 ’[242] 3, 4, 5,6 *1940
Полоний Po 84 210 2, 4 1в98
Празеодим . . . Прометий .... Протактиний . . . Радий Pr Pm Pa Ra 59 61 91 88 140,92 *[145] 231 226,05 3 3 5 2 1885 *1938 1917 1x98
Радон Rn 86 222 0 1900
Рений Re 75 186,31 7. 6, 4 1924
Родий Rh 45 102,91 3, 2 1803
Ртуть ; Hg 80 200,61 21 Древн.
Ртбидий . . Kb 37 85,48 1 18о1
Рутений2 . Ru 44 101,1 4, 8 1844
Самарий Свинец . . Sm Pb- 62 82 150,43 207,21 3, 2 2, 4 1879 Древн.
Селен Sc 34 78,96 2, 4, b 1817
Сера . . S 16 32,066 2, 4, 6 Древн.
Серебрс. . . . AS 47 107,880 1 Древн.
Скандий .... Sc 21 44,96 3 1879
Стронций .... Сурь ма .... Sr 8 b 38 51 87,63 121,76 2 3, 5 1790 Древн.
Таллий . ... T1 81 204,39 1, 5 1861
Тантал Ta 73 180,95 5 1802
Телл) р Те 52 127,61 2, 4, 6 1782
Тербий Tb 65 158,93 3 1843
Технеций . . . Tc 43 ’[99] 7 *1937
Титан Ti 22 47,90 4, 3 1791
Торий Th 90 232,05 4 1828
Тулий Tu 69 168,94 3 1879
1 Ртуть ви всех своих соединениях двухвалентна, соединения закисной ртути
(Hg.Clj, ligjO и т. п.) построены следующим образом:
Hg-Cl Hg-4
I , О и т. п.
Не—Cl Hg -Z
’ Ruthenia — латинское название России. Рутений открыл профессор К;тайского
университета К. К. Клаус (1796—1664) в отходах после обработки уральской пла-
тины.
14
/. Химические элемента
Продолжение
Название Химиче- ский знак Порядко- вый номер Атомный вес Валент- ность Год открытия
Углерод С 6 12,011 4, 2 Древн.
Уран и 92 238,07 6, 4 1789
Фосфор р 15 30.975 3, а 1669
Франций .... hr 67 *1223] I *1939
Фтор . . , ... F 9 19,00 1 1810
Хлор Cl 17 33,457 1,5, 7,3 1774
Хром Cr 24 52,01 3, 6, 2 17У7
Цезий Cs 55 132,91 1 I860
Церий Се 58 140,13 3, 4 1803
Цинк Zn 30 65,38 2 Древн.
Цирконий .... Z. 40 91,22 4 1789
Эрбий Er 68 167,2 3 1813
1а, Классификация химических элементов
Химические элементы (кроме инертных газов, см. поимечание 2)
обычно разделяют на металлы и металлоиды (неметаллы). Резкой грани
между этими i руппами не существует; ряд элементов в одних условиях
проявляют себя как металлы, в других — как металлоиды. По электрохи-
мическим свойствам к металлам относят элементы, для которых наибо-
лее характерным при химических реакциях является отдача электронов;
для металлоидов более характерно присоединение электронов при хи-
мических реакциях.
Для металлов обычно характерны следующие физические свойства:
металлический блеск, ковкость, тягучесть, хорошая проводимость тепла
и электричества.
Металлами являются следующие элементы:
Ac, Ag, Al, Am. Ап, Ba, Be, Bi, Bk, Ca, Cd, Ce, Cf, Cm, Co, Cs, Cu,
Dy, Er, Eu, Fe, Fr, Ga, Gd, Ge, Hf, Hg, Ho, In, Ir, K, La, Li, Lu, Mg,
Na, Nb, Nd, Ni, Np, Os, Pa, Pb, Pd, Pm, Po. Pr, Pi, Pu, Ra, Rb, Re, Rh,
Ru, Sb, Sc. Sm, Sn, Sr, Ta, Tb, Tc, Th, Ti, Tl, Tu, U, W, Y, Yb, Zn, Zr.
По физическим свойствам к металлам относят:
As, Сг, Мп, Mo, V.
Металлоидами являются:
At, В, Вг, С, Cl, F, J, N, О. Р, S, Se, Si, Те
Примечания. 1. Водород в химических реакциях проявляет себя и
как металл, и как металлоид, по физическим свойствам -- металлоид.
2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева 15
2. Не, Ne, Ar, Кг, Хе, Rn — группа инертных, или благородных, газов. Эти
элементы не образуют устойчивых химических соединений.
3. Общие названия отдельных групп металлов:
щелочные металлы — Li, Na, К, Rb, Cs, Fr;
щелочноземельные металлы — Са, Sr, Ba, Ra;
платиновые металлы — Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt;
редкоземельные элементы — La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy,
Ho, Er, Tu, Yb, Lu;
благородные металлы—Ag, Au,.Rh, Pd, Ir, Pt.
4. В технике различают черные и цветные металлы. К черным металлам от-
носят железо и его сплавы (чугун, сталь, ферросплавы), к цветным обычно от-
носят все остальные металлы, "исключая группу благородных металлов (см. при-
мечание 3) и редкоземельные элементы. В литературе встречается также клас-
сификация. по которой к цветным металлам относят все металлы, кроме черных.
Металлы разделяют также по плотности (легкие и тяжелые) и по тем-
пературе плавления (легкоплавкие и тугоплавкие). К легким относятся металлы
с плотностью до3,5 г!смЛ (Al, Ba, Be, Са, Cs, К, Li, Mg, Na, Rb, Sr), к туго-
плавким—металлы с температурой плавления >800° С.
2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
Периодическая система химических элементов создана великим
русским ученым Дмитрием Ивановичем Менделеевым (1834—1907).
Первый вариант периодической системы элементов опубликован в на-
чале 1869 I : в конце февраля (по ст. стилю) Менделеев разослал
ряду русских и иностранных ученых печатный листок, озаглавленный
. Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химиче-
ском сходстве” 1, а 6 (18) марта сообщение об открытой Менделеевым
системе элементов было заслушано на заседании Русского химического
общества в Петербурге.
Д. И. Менделеев, основываясь на открытой им периодической за-
висимости свойств элементов от их атомного веса — периодическом за-
коне, предвидел существование в природе большого числа еще неиз-
вестных элементов.
В 1870 г. он подробно описал физические и химические свойства
трех неизвестных элементов (предварительные названия экаалюминий,
экабор и экакремпий), которые вскоре были открыты (современные
названия галлий, германий и скандий; даты открытия см. на стр. 12
и 13); все свойства их оказались такими, какие предвидел для них
Д. И. Менделеев.
Д. И. Менделеев предвидел открытие элементов, занимающих в пе-
риодической системе клетки № 43, 75, 84, 85, 87, 88, 89, 91 (современ-
ные названия технеций, рений, полоний, астатин, франций, радий, акти-
ний, протактиний), а также считал вероятным существование транс-
урановых элементов (см. стр. 44).
На стр. 16—17 приводится периодическая система элементов
Д. И. Менделеева в современном ее виде.
1 Рукопись этого листка найдена в архиве Д. И. Менделеева и опубликована
в 1950 г. На рукописи пометка о сдаче ее в набор 17 февраля 1869 г. Эту дату (1 марта
по новому стилю) можно считать днем завершения Д, И. Менделеевым работы над
первым вариантом периодической системы элементов.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ПЕРИОДЫ ЭЛЕКТ- РОННЫЕ СЛОИ ГРУППЫ
I П IV ¥
1 к (И)
2 L К Li 3 6,940 2 Be 4 9,013 г 5 В г 10,82 6 С г 12.311 7 N г 14,008
3 М К Na« , 22,991 ? Mg12 г 24,32 з 13 А1 26 98 < 14 Si ' 28,09 s 15 P г 30,975
4 N М L К К 19 ; 39,100 г Си20 1 4С.СВ г SC \ 44,96 Ti 22 47,60 г v 23 : 50.95 г
N М L К i 29 Си 8 2 63,54 30 7П 65,38 4 31 Са 8 г 69,72 4 32 Ge 8 2 72,60 « 33 As г 74.91
5 0 N М L К 37 вь : 85,48 ? 38 г sr : 87,63 ! , 38 г V s 8 >8 88.92 г „40 ? Zr S 91,22 г 41 ’ Nb S 92,91 г
0 N М L К 1 47 ’ Ag г 107,880 ;s ca 8 2 112,41 3 49 \l In 8 114,76 4 50 . Sn 2 118.70 5 51 ;s Sb 1 121.75
6 Р 0 N М L К 85 । Cs 132.91 г 56 ? Ва “ 137,36 г Е7 2 La * 133,92 г 72 г Hf 1 178,6 2 73 Ta « 180,95 г
Р О N М L К 79 * Au 8 2 197,0 & 80 18 11g 8 г 200.61 з 81 18 1? Т1 8 2 204,39 4 82 18 ? Pb 8 207,21 ,1 83 n Bi 8 2 209,00
7 Q Р 0 N М К 87 е Pv 32 IB [223] г 86 1 Ra ” л * 18 228,05 г 89 г . » Ас * а « 227 | (Th) I (Pa)
* ЛАНТА
58 2 59 2 60 2 61 2 62 2 63 2 64 2
8 8 8 8 8 8 9
Ce 20 18 Pr 21 18 Nd 22 18 Pm 23 18 Sm 24 18 Eu 25 18 Gd 25 18
140.13 8 2 140,92 8 2 144,27 8 2 [145] 8 2 150,43 8 2 152,0 8 2 156,9 8 2
** А К Т И
00 2 10 18 Th «. 232,05 г 91 2 9 20 Pa 3,I 231 92 2 9 21 U 7s 238,07 ’ 93 2 8 23 Np [237] ’ 94 2 8 24 Pu [242] I 95 J 8 25 Am [243] ! 96 2 9 25 cm f8 £45]
ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
ЭЛЕМЕНТОВ
И УП УШ О
1 Н 1,0080 Не 2 4.003 г
8 0 г 16 9 F г 19.00 Ne ю 20,183 г
6 16 S г 32,066 , 17 С1 г 35.457 Аг18 8 8 39.944 2
Сг24 □ 52.01 Мп25 ,23 0 54,94 г Fe 26 1 8 55,85 г Со27 .г5 8 58,94 г Ni 28 8 58,69 2
4 34 Se г 78,96 .3 35 Вг г 79,916 кг36 : 83,80 г
Мо42 S 95,95 43 J Тс 2 [99] 2 44 Ru 2 101,1 i 45 1 Rh : 102.91 В2 46 Pd \1 106,7 2
6 52 £ Те 8 г 127.61 1 53 18 I 18 « ° 126,91 54 8 Хе '° 131.3 2
74 2 12 W 183,92 г 75 2 13 Re S 8 186.31 2 76 г Os * 8 190,2 2 77 2 15 1г 192,2 г 78 1 pt J 195,23 г
6 84 1 Ро г 210 7 85 18 At г [210] * 86 8 18 Rn 3,г8 222 г
(и)
НИДЫ 58-71
65 2 8 ТЬ н 158,93 Вг 66 2 8 Dy 162,48 г 67 2 8 Но L9 164,94 г 68 г Ег ’2 167,2 г 69 2 8 Та П 8 168,94 2 70 2 8 Yb ?82 8 173,04 г 71 г Lu 3j 174.99 1
18
I. Химические элементы
Пояснения к таблице- па стр. 16—17
Цифры в верхней части клетки — порядковые номера элементов,
цифры под химическими знаками элементов — атомные веса (по данным
1954 г.). Цифры в клетках таблицы сбоку обозначают числа электронов в
соответствующих электронных слоях.
Названия элементов в таблице
(Цифры — порядковые номера элементов в периодической системе Д. И. Менделеева)
1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25 Марганец
26, Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38, Строниий
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43, Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49, Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Иод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
€2. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астатин
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Беркелий
98. Калифорний
2а. Изменение валентности элементов (R) по группам
периодической системы
Группы ... I II III IV V VI VII VIII 0
Валентность по
водороду .1234321 — —
Водородные
соединения RH RH2 RH3 RH4 RHg RH2 RH — —
Высшая валент-
ность по ки-
слороду . . 1 234 5 6 78 —
Высшие
окисли . . R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 —
Приведенные значения валентности элементов по водороду харак-
терны не для всех, а только для некоторых элементов данной группы.
Высшая валентность элемента по кислороду, как правило, соот-
ветствует номеру группы, в которой он расположен, за исключением сле-
дующих элементов: Ag, Am, Au, Br, Се, Co, Си, F, Fe, Ir, NI, Np, Pd,
Pr, Pt, Pu, Rh, Tb
3. Распределение электронов в атомах
19
3. Распределение электронов в атомах
п — главное квантовое число, I — побочное квантовое число.
Состояние электрона в атоме определяется четырьмя квантовыми числами: п, I, s и /.
I, S и j характеризуют вращательные моменты электрона: /—вращательный момент
электрона при движении его вокруг ядра; 5 —собственный вращательный момент элек-
трона (спин); J—полный вращательный момент электрона (учитывается s и /).
5, р, d, f—спектроскопические обозначения подгрупп! электронов.
Подгруппы различных слоев (оболочек) обозначаются следующим
образом: указывают цифрой главное квантовое число п, а затем бук-
вой — подгруппу, например: 2р — подгруппа р (1 = 2), находящаяся
во втором слое (£); 4/—подгруппа f (/ = 4), находящаяся в четвертом
слое (.V).
Число электронов в подгруппе указывают показателем степени при
буквенном обозначении подгруппы. Например, 3/эв обозначает, что
в подгруппе р слоя М содержится 6 электронов.
Обозначение электронной структуры атома включает все характер-
ные для него подгруппы (обозначения располагаются по порядку воз-
растания п, а затем /). Например: атом хлора Is2 2s* 2/fl 3s* Зуя, атом
гадолиния (сокращенная запись) 4У7 3d 6s2.
Слой К L 41 0
п 1 2 3 4 5
1 0 0 1 0 1 2 0 12 3 0 1 2
Подгруппа (орбита) 5 s p s p d s p d j s p d
1 н 2 Не 1 2
3 Li 4 Be 5 В 6 С 7 N 8 О 9 F 10 Ne 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 2 2 2 2 2 2 2 2 2 6 2 6 2 6 2 6 2 6 2 6 2 6 2 6 1 2 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6
1 Согласно первоначальным представлениям атомной физики (еще встречающимся
в литературой обозначения 5, p,d, f относились к эллиптическим орбитам, по которым,
как принято было считать, электроны движутся вокруг ядра атома. Для каждого эле-
мента в данном слое общее число электронов на одинаково обозначенных орбитах то же,
что и в соответствующей подгруппе (см. таблицу). Например, в атоме Си в слое Л1 на
d-орбитах 10 электронов, в d-подгруппе также 10 электроново
2*
20
I. Химические элементы
Продолжение
Слой к L At N 0 p
п 1 2 3 4 5 6
1 0 0 1 0 1 2 0 12 3 0 1 2 0 1
Подг руппа
орС ита> J 5 p s p d s p d j s p d 5 p
19 к 2 2 6 2 6 1
20 Са 2 2 6 2 6 2
21 Sc 2 2 6 2 6 1 2
22 Ti 2 2 6 2 6 2 2
23 V 2 2 6 2 6 3 2
24 Cr 2 2 6 2 6 5 1
25 Мп 2 2 6 2 6 5 2
26 Fe 2 2 6 2 6 6 2
27 Со. 2 2 6 2 6 7 2
28 Ni 2 2 6 2 6 8 2
29 Си 2 2 6 2 6 10 1
30 Zn 2 2 6 2 6 10 2
31 Ga 2 2 6 2 6 10 2 1
32 Ge 2 2 6 2 6 10 2 2
33 As 2 2 6 2 6 10 2 3
34 Se 2 2 6 2 6 10 2 4
35 Br 2 2 6 2 6 10 2 5
36 Kr 2 2 6 2 6 10 2 6
37 Rb 2 2 6 2 6 10 2 6 1
38 Sr 2 2 6 2 6 10 2 6 2
39 Y 2 2 6 2 6 10 2 6 1 2
40 Zr 2 2 6 2 6 10 2 6 2 2
41 Nb 2 2 6 2 6 10 2 6 4 1
42 Mo 2 2 6 2 6 10 2 6 5 1
43 Tc 2 2 6 2 6 10 2 6 5 2
44 Ru 2 2 6 2 6 10 2 6 7 1
45 Rh 2 2 6 2 6 10 2 6 8 1
46 Pd 2 2 6 2 6 10 2 610
47 Ag 2 2 6 2 6 10 2 610 1
48 Ca 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2
49 In 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 1
50 Sn 2 2 6 2 6 10 2 610 2 2
51 Sb 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 3
52 Те 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 4
53 J 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 5
54 Xe 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6
55 Cs 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1
56 Ba 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 2
57 1 a 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1 2
58 Ce 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 2 6 2
59 Pr 2 2 6 2 6 10 2 6 10 3 2 6 2
60 Nd 2 2 6 2 6 10 2 6 10 4, 2 6 2
3. Распределение электронов в атомах
21
Продолжение
Слой A' L M N 0 P Q
п 1 2 3 4 5 6 7
1 0 0 1 0 1 2 0 12 3 0 12 3 0 1 2 0
Подгруппа (орбита! J 5 P s p d spa / spa i spa 5
61 Pm 2 2 6 2 6 KJ 2 610 5 2 6 2
62 Sm 2 2 6 2 6 10 2 610 6 2 6 2
63 Eu 2 2 6 2 6 11 2 610 7 2 6 2
64 Gd 2 2 6 2 6 10 2 610 7 2 6 1 2
65 Tb 2 2 6 2 6 10 2 610 9 2 6 2
66 Dy 2 2 6 2 6 10 2 6 10 10 2 6 2
67 Ho 2 2 6 2 6 10 2 610 11 2 6 2
68 Er 2 2 6 2 6 10 2 6 10 12 2 6 2
69 Tu 2 2 6 2 6 10 2 6 10 13 2 6 2
70 Yb 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 2
71 Lu 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 1 2
72 Hf 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 2 2
73 Ta 2 2 6 2 6 10 2 6 10 11 2 6 3 2
74 W 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 4 2
75 Re 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 5 2
76 Os 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 6 2
77 Ir 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 7 2
78 Pt 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 9 1
79 Au 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 10 1
80 Hg 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 10 2
81 Tl 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 10 2 1
82 Pb 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 2
83 Bi 2 2 6 2 6 io 2 610 14 2 6 10 2 3
84 Po 2 2 6 26 10 2 6 10 14 2 6 10 2 4
85 At 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 5
86 Rn 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 10 2 6
87 Jr 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 10 2 6 1
88 Ra 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 2
89 Ac 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 1 2
90 Th 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 10 2 6 2 2
91 Pa 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 10 2 2 6 1 2
92 U 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 10 3 2 6 1 2
93 Np 2 2 6 2 6 10 2 610 14 2 6 10 5 2 6 2
94 Pu 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 6 2 6 2
95 Am 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 7 2 6 2
96 Cm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 142 6 10 7 2 6 1 2
97 Bk 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 9 2 6 2
98 Cf 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 10 2 6 2
22
I. Химические элементы
4. Радиусы атомов и ионов
4а. Радиусы атомов
Приводятся радиусы атомов1 (а А) некоторых металлов при наи-
более плотной упаковке атомов в кристаллах (координац. число 12)
Ag 1,44 Cr 1,28 К 2,38 Pb 1,74 St 2,15
Al 1,43 Cs 2,70 La 1,86 Pd 1,37 Ta 1,46
As 1,10 Си 1,28 Li 1,56 Pt 1,38 Tc 1.36
Au 1,44 Fe 1,27 Mg 1,60 Rb 2,51 Ti 1,45
Pi 2,24 Ga 1,39 Mn 1,31 Re 1,37 TI 1,70
Be 1,11 Ge 1,39 Mn 1,40 Ph 1,31 V 1,36
bl 1,82 Hi ',57 Na 1,92 R-i 1,32 w 1,41
Ca 1,97 Hg 1,50 Nb 1,47 Sb 1,61 Y 1.80
Cd 1,49 In 1,57 Ni 1,24 Sc 1,61 Zn 1,33
Co 1,25 Ir 1,35 Os 1,34 Sn 1,58 Zi 1.58
1 Радиус атома принимают равным половине межатомного расстояния в элементар-
ной ячейке кристалла.
46. Радиусы ионов
Приводятся радиусы ионов (в А), определенные экспериментальным
методом (в скобках—вычисленные полугеоретическим путем).
Заряд иона
2- 1- 0 1+ 2+ 3 + 4 + 5 + 6+ 7+
H 1,54 He 1,22 Li 0,78 Be 0 34 В (0,20) C (0,15) N (Ml) 0 (0,09) F (0,07)
0 1,32 F 1,33 Ne 1,60 Na 0,98 Mg 0,78 Al 0,57 Si 0,39 P (0,34) S (0,29) Cl (0,26)
S 1,74 Cl 1,81 Ar 1,91 К 1,33 Ca 1,06 Sc 0,83 Ti 0,64 V (0,59) Cr (0,52) Mn (0,4b)
Си (0,96) Zn 0,83 Ga 0,b2 Ge 0,44 As (0,47) Se (0.42) Br (0,39)
Se 1,91 Br 1,96 Kt 2,01 Rb 1,49 Sr 1,27 Y 1,06 Zr 0,87 Nb 0,69 Mo (0,62) Tc (0,56)
Ag 1,13 Cd 1,03 In 0,92 Su 0,74 Sb (0,62) Те (0.56) J (0,50)
Те 2,11 J 2,20 Xe 2,20 Cs 1,65 Ba 1,43 La 1,22 Ce 1,02
Au (1,37) № Ti 1,05 Pb 0,84 Bi (0.74)
б. Изотопы
23
5 Потенциалы ионизации
Потенциал ионизации (7) — наименьшее напряжение электрического
поля (в вольтах), необходимое для отрыва электрона от атома.
Приводятся числовые значения потенциалов ионизации некоторых
элементов при потере нейтральным атомом одного электрона (первые
ионизационные потенциалы).
^g 7,6 Си 7,8 In 5,8 Pb 7,4 Stn 6,6
Al 6,0 Cr 6,7 К 4,3 Pd 8,3 Sn 7,3
Ar 15,7 Cs 3,9 Kr 13,9 Pr 5,8 Sr 5,7
As 10,5 Cu 7,7 La 5,6 Pt 8,9 Tb 6,7
Au 9,2 Dj 6,8 Li 5,4 Ra 5,2 Те 8,9
В «,3 Eu 5,6 Mg 7,6 Rb 4,2 Ti 6,8
Ba 5,2 F 18,6 Mn 7,4 Rh 7,7 T1 6,1
Be 9,3 Fe 7,8 Mo 7,2 Rn 10,7 V 6,7
Bl 7,2 Oa 6,0 N 14,5 Ru 7,7 W 8,1
Br 11,8 Gd 6,7 Na 5,1 S 10.3 Xe 12,1
C 11,2 Ge 8,1 Nd 6,3 Sb 8,5 Y 6,5
Ca 6.1 H 13,5 Ne 21,5 Sc 6,7 Yb 7,1
Cd 9,0 He 24,5 NI 7,6 Se 9,7 Zn 9,4
Ce 6,5 Hg 10.4 О 13,6 SI 8,1 Zi 6,9
Cl 13,0 J 10,4 P 10,9
Примечание. Энергия ионизации—энергия (работа) отрыва электрона
от атома, выражается в eV или ккал^г-мол.
Численно энергия ионизации (в eV) равна потенциалу ионизации I (в воль-
тах); энергия ионизации в ккал[г-мал равна /«23,06.
6. И&отопы
Изотопы — разновидности химического элемента, имеют одинако-
вые порядковые (атомные) номера, но различные атомные веса.
Примечание. Атомы различных химических элементов, имеющие оди-
наковые массовые числа1 *, называются изобарами (например: Аг13, К* и Ca*"; Ti5*',
Cr*; Сгы, FeM; Zr®3, Mo*3; HP8J, W18u и др).
1 Массовое число—ближайшее к атомному весу целое число, оно равно общему
числу нуклонов (протонов 4- нейтронов, см. стр. 468) в ядре атома.
24
I. Химические элементы
Приводятся сведения о природных (естественных) изотопах: устой-
чивых (стабильных) и радиоактивных с периодом полураспада > 105 лет
(отмечены *). Об искусственно полученных радиоактивных изотопах
см. с гр 43.
А — массовое число изотопа, °/0—содержание (атомн. °/0) изотопа в
природной смеси изотопов, образующих данный элемент 1.
Изотоп 14 •Io Изотоп A •io
1 2 3 4 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Н D Т Не 1,1 Be Р С N О F Ne Na Mg Al Si P S Cl 1 2 3 3 4 6 7 9 10 11 12 13 11 15 1G 17 18 19 20 21 22 23 24 25 2G 27 28 29 .30 31 32 33 31 56 35 37 99,9844 9,0156 3-10-'6 (CM. 2) 1,3-ю-4 99,9999 7,52 92,18 100 18,5—19 81 -81,5 98,9 1,1 99,635 0,365 99,759 0,037 0,204 100 90,92 0,26 8,82 100 78,60 10,11 11,29 100 92,27 4,68 3,05 100 95.02 0,75 4,215 0,ol7 75,4 24,6 1,8 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 Ar К Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co M Cu 36 38 40 39 40* 41 40 42 43 44 46 48 45 46 47 48 49 50 50 51 50 52 53 54 55 54 56 57 58 59 58 60 61 62 61 63 65 0,34 0,063 99,60 93,018 ' 0,012 6.91 96,97 u,64 0,15 2,06 0,093 0,185 100 7,95 7,75 73,45 5,51 5,34 0,24 99,76 4,31 83.76 9,55 2 58 100 5,84 91,68 2,17 0,31 100 67,76 26,16 1,25 3,66 1.16 69,1 30,9
1 Изотопный состав элементов р природе, как правито, постоянен.
• В природе отношение концентраций атомов Н“:Н' приближенно равно 1-10'*
(атмосфера); 1:10й (дождевая вида}; 1:10" ;вода океана),
6. Изотопы
25
Продолжение
Изотоп A °l'o Изотоп A »,0
30 Zn 64 48,89 42 Mo 98 23,75
66 27,81 100 9,62
67 4,11 1 44 Ru 96 5,7
68 18,56 98 2,2
70 0,62 99 12,8
31 Оа 69 60,2 100 12,7
71 39,84 101 17,0
32 Ge 70 20,55 102 31,3
72 27,37 104 18,3
73 7,67 45 Rh 103 100
74 36,74 46 Pd 102 U,8
76 7,67 104 9,3
33 As 75 100 105 22,6
34 Se 74 0,87 106 27,2
76 9,02 108 26,8
77 7,58 110 13,5
78 23,52 47 Ag 107 51,35
80 49,82 109 48,65
82 9,19 48 Cd 106 1,215
35 Вг 79 50,52 108 0,875
81 49,48 110 12,39
36 Кг 78 0,354 111 12,75
80 2,27 112 24,07
82 11,56 113 12,26
83 11,55 114 28,86
84 57,02 116 7,58
86 17,37 49 In 113 4,23
37 Rb 85 72,15 115 95,77
87* 27,85 50 Sn 112 0,95
38 Sr 84 0,56 114 0,65
86 9,86 115 0.34
87 7,02 116 14,24
88 82,56 117 7,5X
39 Y 89 100 <18 24,01
40 Zr 90 51,46 119 8,58
91 11,23 120 32,97
92 17,11 122 4,71
94 17,40 124* 5,98
96 2,80 51 Sb 121 57,25
41 Nb 93 100 123 42,75
42 Mo 92 15,86 52 Те 120 0,09
94 9,12 122 2,46
93 15,70 123 0,87
96 16,50 124 4,61
97 9,45 125 6,99
26
7. Химические элементы
Продолжение
Изотоп А “lo Изотоп A
52 Те 126 18,71 64 Gd 152 0,20
128 31.79 154 2.15
130* 34,49 155 14.73
53 J 127 100 156 20.47
54 Хе 124 0.096 157 15,68
126 0,090 158 24,87
J 2b 1,919 160 21,90
129 26,44 65 Tb 159 100
130 4,08 66 Dy 156 0,052
131 21,18 158 0,09
132 26,89 160 2,30
134 10.44 161 18,88
136 8,87 162 25,53
55 Сз 133 100 163 24,97
56 Ва 130 0,101 164 23.18
132 0,097 67 Ho 165 10J
131 2,42 68 Er 162 0,136
133 6.59 164 1,56
136 7,81 166 33,41
137 11,32 167 22,94
138 71.66 108 27,07
57 La 138 s 0,09 170 14,88
139 99,91 69 Tu 169 100
58 Се 136 0,193 70 Yb 168 0,14
138 0,250 170 3,03
140 88,48 171 14.31
142 11,07 172 21,82
59 Рг 141 100 173 16,13
60 Nd 142 27,13 174 31,84
143 12,20 176 12,73
144 23,87 71 Lu 175 97,40
143 8,30 176* 2,60
146 17,18 72 Hi 174 0,18
148 5,72 176 5,15
150 5,60 177 18.39
62 Sm 144 3,16 178 27,08
147 15,07 179 13,78
148 11,27 180 3-5,44
149 13.84 73 Ta 181 100
150 7,47 74 W 180 ’0,135
152* 26,63 182 26,4
154 22,53 183 14,4
63 Eu 151 47,77 184 30,6
153 52,23 18b 2b.4
7. Распространенность элементов
27
Продолжение
Изотоп A “Io Изотоп A ’.'o
75 Re 185 37,07 80 Hg 196 0,14b
187* 62,93 198 10,02
76 Os 184 0,018 199 16,84
186 1,59 200 23,13
187 1,64 201 13,22
188 13,3 202 29,80
189 16,1 201 6,85
190 26,1 81 TI 203 29,50
192 41.0 205 70,50
77 Ir 191 38,5 82 Pb 202 <4 10-4
193 61,5 204 1,18
78 Pt 190 0,012 206 23.6
192 0,78 207 22,6
194 32,8 208 52,3
195 33,7 83 Bl 209 100
196 25,4 90 Th 232* 100
198 7,23 92 U 234* 0,0055
79 Au 197 100 235* 0,7151
23«* 99,28
7. Распространенность элементов
Приводятся сведения о распространенности химических элементов
в земной коре], ядре Земли, в метеоритах, в атмосфере Солнца и
планет, в человеческом организме.
7а< Состав земной коры
Понятие (условное) о земной коре включает атмосферу до высоты
15 км, гидросферу, литосферу (твердую оболочку) до глубины ~16 км.
Состав гидросферы приближенно совпадает с приведенным на стр. 316
средним составом морской воды. Состав атмосферы приведен на
стр. 270. Состав литосферы приведен на стр. 28.
Ниже приводится состав земной коры в весовых процентах8:
0 49,13 К 2,35 P 0,12 Si 0,035
Si 26,00 Mg 2,35 Mn 0,10 Ni 0,02
Al 7,45 H 1,00 s 0,10 Zn 0,02
Fe 4,20 Ti 0,61 F 0,08 Cu 0,01
Ca 3,25 C 0,35 Ba 0,05 Kb 0.008
Na 2,40 C’ 0.20 N 0.04 В 0,005
1 Наука о распространении и перемещении химических элементов в земной коре —
геохимия. Основоположники геохимии как самостоятельной науки —выдающиеся русские
ученые В. И. Вернадский (1863—1945)» А. Е. Ферсман (1883—1945).
» Составлено по данным А. Е. Ферсмана <1939 г.).
28
I. Химические элементы
7б. Состав литосферы (до глубины 16 км)1
В весовых процентах
О 47,2 H (0,15) F 0,027 Sn 0.004
Si 27,6 c (0.1 j Zr 0,02 Co 0,003
Al 8,80 Mn 0.09 Cr 0,02 Y 0,0028
Fe 5,10 S 0,09 V 0,i>15 Nd 0,0025
Ст 3,6 P 0,08 N (0,01) . La 0,0018
Na 2,64 Ba 0,05 Cu 0,01 Pb 0,0016
К 2.60 Cl 0,045 LI 0,0065 Ga 0,0015
Mg 2,10 Sr 0,04 Zn 0,005 Nb 0,001
Tl 0,6 Rb 0,031 Ce 0,0945 Gd 0,001
Th 8 - 10-4 Yb 3-IO'4 Se 6-10'’ Au 5-Ю'7
Cs 7-10"4 Mo 3- IO'4 Cd (6 - io- b Pt 5-IO'7
Ge 7 • 10 "4 U 3- IO'4 Sb (1-10'5 (r 1 • 10'
Pr 7-IO'4 71 (3-1 O'4) J 3 10 -5 Re 1-10'
Sm 7-10’4 Ta 2- IO’4 Bi (2-10'5 Rh 1 • 10 »
Be 6- IO'4 Br 1,6- IO'4 In (1-10'5 Pa (1 10'5
Sc 6 - 10 4 Tb 1,5- 10 '4 AR 1 . IO'6 Ri 1 10" i
As 5- IO'4 Ho 1,3- IO'4 Hg 7 IO-9 Ac (3 -10" )
D) 4,5-Ю-4 Eu 1,2- IO'4 Os 5- 10 9 Po (3 io-4)
Er 4 • 10'4 W 1 10" I'd 1 • 10'B Rn (7- IO'18)
Hi 3,2- IO'4 Lu 1 IO-4 Tc (1-10'5
В 3 • IO'4 Tu 8- 10'6 Ru (5-IO'7)
В атомных процентах2
0 58,0 Ca 2,0 Mn 0,032 Cr 0.008 N1 0.0032
Si 20,0 Mg 2,0 S 0,032 Rb 0.O07 Cu 0 0036
Al 6,6 К 1,4 F 0.O28 V 0,006 Zn 0,0015
H (3,0) Ti 0,25 Cl 0,026 Ba 0,006 Co 0,0015
Na 2,4 c (0,15) N 0,025 Zr 0,004 Be 0,0012
Fe 2,0 p 0,05 Sr O.UI
Sn 7-IO-4 Cs 9,5-IO'5 Ho 1,5 - IO'6 Os 5-10’J
Y 6-IO'4 Pr 9-10'6 Se 1,5-10'! Pd 1.6-10'7
Ce °-io"! Sm 9-10'5 Lu 1•10'° Те (1,3-10'’)
В 6- JO'4 Th 7.IO'6 lb 1 -JO'6 Pt 5-IO'8
Ga 4 10'4 Mo 6-IO-6 W 1•10~6 Au 5-Ю'8
Nd 3,5- Ю'4 Ht 5-IO'5 T-i 8•IO'6 Rh I-7-IO'»
Si 3 - IO'4 Er 5-10'6 Cd (7.6- 10'e) Re 8,5-IO'9
La 2.5- Ю'4 Br 4 10'* Sb (5-1<> G Ir 8,5-IO'9
Ge 2- Ю'4 Yb 3 10'* J 4-10'® Ra 9-Ю'*
Nb 2-IO'4 Tl (3 10'5) Bi (1,7-10'®) Pa (8-Ю' 5
Pb 1,6- IO'4 U 2-10'6 Ag 1,6-10'“ Po (3-10' ’
As 1,5- IO-4 Ta 1,8-10'" In (i,j-10'5 Ac (2- 10 ’ *)
GJ 1 IO'4 Eu 1,8-IO'5 Hg 7-10"7 Rn (o-lO'1!
1 Составлено по данным А. П. Виноградова '1950 г.); в скобках—менее точные данные.
’ Атомные проценты —отношение (в процентах) числа атомов данного химического
элемента к общему числу атомов в рассматриваемой системе.
7. Распространенность элементов
29
7в. Состав ядра Земли
В геохимической литературе широкое распространение получили
взгляды о вероятности следующего состава (в вес. %) яДРа (центральной
части) Земли: Fe 90,7, Ni 8,5, Со 0,59, Р 0,17, 8 0,04, С 0,0-3, Сг 0,02.
В последние годы гипотеза о железо-никелевом ядре Земли встре-
чает возражения со стороны многих советских ученых, работающих
в области геофизики и космогонии. Они считают, что ядро Земли
в основном состоит из каменистого вещества в особо плотном состоя-
нии (см. примечание 2).
Примечания. 1. Средняя плотность вещества в центральной части
Земли ^расстояние от земной поверхности 2900—6370 км) равна 11 г/см9. Средняя
плотность Земли в целом 5,52г/глгч, на глубине 60 км плотность вещества соста-
вляет 3,5 г/см9, на глубине от 1200 км до 2900 км плотность 5,0 (см. стр. 464),
2. Давление у границ ядра Земли достигает 1,4 млн.атм, в центре Земли —
более 3 млн. атм.
7г. Состав метеоритов
Метеориты — космические тела, падающие па Землю из межпла-
нетного пространпва, где они обращаются вокруг Солнца. Метеориты
в настоящее время разделяют на следующие три основных класса:
1) Железные (сидериты) — содержат главным образом никелистое
железо (до 99%) (отношение Fe: Ni в среднем 10:1).
2) Железокаменные (сидеролиты;—в них содержится равное количе-
ство никелистого железа (50,1 %) и силикатного минерала оливина (49,9%).
3) Каменные (аэролиты) — состоят преимущественно из силикатных
минералов (до 84%).
В общей метеоритной массе, падающей из межпланетного про-
странства на Землю, преобладают железные и каменные метеориты.
Примечание. Средняя плотность метеоритов: железные 7,7 г/см9,
железокэменные 4,7 г/см3, каменные 3,6 г/см'.
Ниже приводится средний состав1 метеоритного вещества.
Каменные метеориты
1. Минералогический состав (вес. %) (см. стр. 92 сл.).
Оливин ... 44 Полевой шпат Троилит (FeS) . 6
олигоклаз . . 10
Бронзит . . . 30 Никелистое же- Хромистый же-
лезо . . . . , ь лезняк . 1
2. Химический состав (вес. %)
810 . . . . 38,41 Na О . . . . 0,82 СоО . . . .0.06
М»О . . . . 23,6'3 Сг О, . . . 0,10 Fe . . . . .9,05
FeO . . . . 13,60 №<) . . . . ОДО Ni . . . . . 1 09
FeS . . . . . 5,18 РДиР . . 0.31 С . . . .0 16
AI2O3. . . . 2,86 МпО . . . . 0,23 Со. . . . . 0,16
СаО . . . . 1,88 Т1О . 0.16 Си ... . . 0,01
FeaOj . . . . 0,92 К.0 . . . . . 0,16
Железные метео риты (вес. °/о)
Fe Ni Со Р S С Си
90,57 8,71 0,69 0,22 0,16 0.11 0,06
1 Составлено по данным П. И. Чирвинского (1952 г.).
30
I- Химические элементы
7д. Состав солнечной атмосферы
(в атомных процентах)
Приводит, я процентное содержание наиболее распространенных
в атмосфере Солнца химических элементов:
н 81,76 Si 0,006 Са 0,0003 Мп 0,00001
Не 18.17 С 0,003 Al 0,0002 Cr 0,000006
О 0,03 S 0,00.3 NI 0,0002 Со 0,000004
Мс 0,02 Fe 0,0008 Zn о.поооз TI 0,000003
Ng 0,01 Na 0,0003 К 0.00001 Си 0,000002
Примечания. 1. В настоящее время на Солнце обнаружено 64 хими-
ческих элемента.
2. Состав массы Солнца в целом (в вес. %) приближенно следующий: водо-
род 50%, гелий 40%, прочие элементы 10%.
3. Масса Солнца 1,985-10*® г; температура поверхности 6000°; центральная
часть Солнца: плотность 76 г/ел** 3, давление 1- 10йатм, температура ^20-10® °.
7е. Состав атмосферы планет
Приводятся сведения о в атмосфере планет солнечной газах, обнаруженных системы: астрофизиками
Планета Газ Планета Газ
Венера 1 Углекислый газ Нептун Метан, аммиак
Марс Углекислый газ Сатурн Метан, аммиак
Водяной пар Уран Метан, аммиак
Юпитер Меган, аммиак
Примечания. 1. На планетах Меркурий и Плутон современными исследованиями атмосферы не обнаружено. 2. В 1949 г. советские астрономы обнаружили крайне разреженную атмо- сферу на спутнике Земли—Луне.
7ж. Содержание химических элементов з человеческом организме
О 65
С 18,3
И ю
(в весовых процентах)
N 2,7 К 0,27 S 0,2
Са 1,4 Na 0,26 Fe<0,l
Р 0,8 Cl 0,25
Mg <0,1
Si <0,01
Примечания. 1. В человеческом организме, кроме указанных выше
элементов, содержатся также и другие (Ag, Al, As, В, Ba, Bi, Br, Cd, Со, Cr,
Си, F, Hg, J, Mn, Mo, Ni, Pb, Ra, Sn, Sr, Ti, U, V, Zn и др.); обычно их назы-
вают микроэлемента^ 2 (см. стр. 292).
2. Примерное содержание воды в организме взрослого человека среднего
веса (определено методом меченых атомов) 72,5% (внутриклеточной 26,5%» вне-
клеточной 46%).
3. Среднее содержание воды в живых организмах 80% (несколько больше
в растениях, меньше—у животных).
1 Атмосфера Венеры впервые открыта в 1761 г, М. В. Ломоносовым (см. стр. 474).
з Микроэлементы— химические элементы, содержание которых в природных водах,
почве, растительных животных организмах незначительно (обычно от 10“3 до 10“12
вес. %). К микроэлементам относятся В, F, J, Си, Zn, Мо, Мп, Со и др. (см. выше
8 Физические свойства элементов
31
8. Физические свойства элементов
Приводятся основные физические свойства элементов: относитель-
ный вес, температуры плавления и кипения, твердость, теплоемкость,
тепло- и электропроводность.
В обычных условиях Ar, Cl, F. Н, Не, Кг, N, Nc, О, Rn, Хе—газы,
Вт и Hg— жидкости, остальные элементы — твердые вещества.
8а. Относительный вес, температуры плавления и кипения
элементов
Обозначения: d— относительный вес (элементы — твердые
вещества и жидкости) при 20°С или плотность в г/л (элементы газы,
обознач. *) при 0° и давлении 760 мм рт. ст. Числовые значения отно-
сительных весов газов (по отношению к воздуху), а также плотности
сжиженных газов в кг/л приведены па стр. 254 и стр. 2G3.
Т. пл. и т. кип. — температуры плавления и кипения в СС при
давлении 760 мм рт. ст. (1 атм) (в отдельных случаях при давлениях,
указанных в скобках снизу).
Возг. — возгоняется.
Элемент rf Т. пл. Т. кип. Элемент rf T. пл. T. кип.
Ag 10,49 960,8 2210 Си 8,9 1083,2 2595
А' 2,70 660,1 2<)60 F 1,696* —218 —188,2
Ат 11.7 —— — Fe 7,87 1539 2740
Аг 1,78* - 189,4 —185,8 Ga 5,9 29,8 2ГИ10
As 5,73 814 610 Ge 5,36 959 2700
(36 атм) (возг.) И 0,09* —259,4 —252,7
Ап 19,3 1063 2966 Не 0,18* —272,2 —268,9
В 3,3 (26 атм)
крист. } 2075 2550 Hf 13,3 2230 5300
аморф. 2,3 Hg 13,55 —38,87 356,9
Ва 3,5 704 1540 In 7,31 136,4 2000
Be 1,82 1284 2970 Ir 22,5 2443 5300
Bi 9,8 271,3 1360 J 4.93 113 184
Вт 3,12 —5,7 59 h 0,86 63 770
С Kr 3,74* —157 —152,9
алмаз 3,51 I a 6,15 826 1800
аморф. 1.8—2,1 ) 3500 (возг.) Li 0,53 186 1336
графит 2,25 Mg 1 74 651 1107
Са 1,54 851 1440 Mu 7,4 1250 2150
(.0 8,65 320,9 767 Mo 10,3 2622 4800
Се <>,88 640 1400 N 1,25 * -210 —195,8
С1 3,21 * — 101 -34 Na 0,97 97,7 890
Со 8,9 1492 2900 Nb 8,6 2415 3700
Сг 7,H 1800 2200 Nd 7,0 840 —
Cs 1,9 28 670 Ne 0,90* -248,6 —245,9
32
I. Химические элементы
Продолжение
Элемент d T. пл. T. кип. Элемент 4 T, пл. T. кип.
Ni 8,9 1453 —2730 Sb 6,62 630,5 1635
Np 19,3 640 Sc 3,0 1400 2400
о 1,43 * —218,8 — 182,97 Se 4,R1 220 680
Оз 22,6 2700 5500 Si 2,4 1415 2360
р Str 7,7 > 1300 —
белый * 1,82 44,2 280,5 Sn* 7,30 231,9 2360
красный 2,20 590 возг. 416 St 2.6 770 1370
(43 атм) Ta 16.6 3000 5300
РЬ 11,34 327,4 1740 Те 6,24 450 1390
Pd 11,9 1552 4000 Th П.5 1809 „200
Рг 6,6 910 Ti 4,54 1725 3260
Pt 21,45 1769 1400 Ti 11,85 303 1457
Ra 5,0 960 1140 11 18,3 1133 3700
Rb 1,53 38,5 680 V 5,8 1735 3400
Re 20,9 3170 5870 w 19,3 3380 5930
Rh 12,44 1960 4500 Xe 5,89 —111,5 —108
Rn 9,73 —71 —61,8 Y 5,51 1450 2500
Pu 12,2 2430 4900 Zn 7,14 419,5 907
S Zr 6,5 I860 5050
ромб.’ 2,07 112,8
монокл. 1,96 119,3 | 444 6
1 Получены также фиолетовый и черный фосфор.
Фиолетовый фосфор id=2,35, т. пл. 593°С) получается из белого фосфора при
нагреве под давлением 500 атм.
Черный фосфор: аморфный (4=2,25) и кристаллический (4 = 2,69). Аморфный полу-
чается из белого фосфора при нагреве до 220°С под давлением 12 000 атм, кристалли-
ческий образуется при нагреве аморфного >500°С.
2 Точка перехода ромбической серы в моноклинную при 95,5°С.
3 При 13,2®С обычное белое олово (Р) переходит в серое (а). Скорость превраще-
ния в точке перехода незначительна; она возрастает с понижением температуры макси-
мум при —36° С), а также при соприкосновении белого олова с уже превращенным („оло-
вянная чума"). Серое олово (4 = 5.8) порошкообразно, устойчиво ниже 13,2е С.
При температуре выше 161° С обычная, тетрагональная модификация олова медленно
Переходит в ромбическую модификацию (4 = 6,6), характерное свойство которой—большая
хрупкость.
86. Сравнительная твердость элементов
Приводятся значения твердое си некоторых элементов по условной
десятибальной шкале (см. стр. 232).
С (алмаз) 10,0 Co 5,5 Sb 3,0 S 2,0 In 1,2
В 9,5 Mn 5,0 Al 2,9 Sc 2,0 Li 0,6
Cr 9.0 Pd 4,6 Ag 2,7 Mg 2,0 P 0,5
Os 7.0 Fe 4,5 Bi 2,5 Sn 1,« К 0,5
Si 7,0 Pt 4,3 Zn 2.5 Sr 1,8 Na 0,4
Ir 6.5 Ni 3,8 An 2,5 Ca 1,5 Rb 0,3
Ru 6,5 As 3,5 Те 2,3 Pb 1,5 Cs 0,2
Ce 6,25 Cu 3,0 Cd 2,0 Ga 1,5
8 Физические свойства элементов
33
8в. Теплоемкость элементов
Приводятся средние значения теплоемкостей некоторых элементов
(в кал/г, см. стр. 239) в интервале температур 0 — 1о0°С (в отдельных
случаях в более широких температурных интервалах; соответствующие
указания даны в скобках).
Ag 0.056 Cs 0,06 Mg 0,26 Sn 0,060
AI 0,22 Cu 0,10 (0—300°) 0,066
As 0,03 (0-300°) Mn 0,1 j (232°)
Ан 0,030 Fe 0,11 (o—3oo°) Rb (>080
В 0,31 0,11 Mo 0,065 (0—35°)
Be 0,51 (0—1100°) Na 0,30 Rh 0.060
(0—300е) Ga 0,08 Ni 0,11 Ru 0.061
Bi 0,030 Ge u,O77 Os 0,034 Ta 0,034
(Q—200°) (0—300°) P 0,18 (0—700°)
Br 0,11 Hg 0,033 Pb 0,032 Ti 0,15
С 0,25’ 0,03325 (0—300°) (0—300°)
(0 - 300°) (20°) Pd 0,059 T1 0,032
0,20' In 0,055 Pt 0,033 Th 0,028
(0- -225°) Ir 0,032 0,038 U 0,028
Ca 0,155 0,040 (0—1000°) W 0,040
Cd 0,056 (0—1400°) S 0,18 (0- 1000°)
Се 0.045 J 0,054 Sb 0,052 V 0.115
Co 0,104 К 0.19 (0- 300J) Zn 0,10
0.1 46 La 0,045 Se 0,080 (0 -400°)
(0—1200°) Li 0,85 Si 0,20 Zr 0,080
Cr 0.11 (0—300°)
1 I рафиг. • Древесный уголь.
8г. Теплопроводность и
электропроводность элементов
Приводятся средние значения теплопроводности X (кал!см сек - град)
в интервале температур 0—ЮО'-С и значения электропроводности
(ом-1 • см-1) при комнатной температуре.
Элемент 1 r-iu-4 Элемент k r-10—1
Ag 1,0 62 Ce 1,3
A> 0.503 38 Cd 0,23 13,2
As — 2,7 Co > 0,1 15,5
Au 0.7 45 Cr 0,07 ’ 6,6 ।
Bi 0,02 0,83 Cu 0,92 59,0
С (графит) 0,012 0,04 22 Fe Ge 0,17 0,1 10,3 <0,01
* При 0°С.
3 Зак. 26. Краткий справочник химика
34
Л Химические элементы
Продолжение
Элемент 1 T-io-4 1 Элемент X T-1O-4
1 s
Hg 0,025 ’ 1,04 МОНОКЛ, 0,0004 з 1 in-13
1Г 0 Ц2 19,0 ромб 0,0007 J <10
к 0,23 164 st- 0.04 2,5
и 0,16 11,8 Se 0.001 < o.oOOOl
М1Т 0,36 23 Sn U,15 8,7
Мо 0.35 19 To 0,13 s 7.5
Na 0,3o 20 1 Tl 0,036 ~2
Ni 0,2 14 Tl 0,1 5,3
Pb 0.0Я 4,8 Th — 8
Pd 0,17 2 9,1 W 04” 20
Pt 0,17 9,1 Zn 0,27 17
Rh 0,21 ’ —- Zi — 2,4
1 При 0°С 0,0276 при 27°: 0,035 при 100».
1 При 18° С. 8 При 100°С.
9. Растворимость элементов
9а. Растворимость в воде
А Растворяются в воде
Приводя 1ся значения растворимости химических элеменгив в воде
при 0 и 20° С. Растворимость выражается в мл газа (приведенных
к нормальным условиям: 0° и давление 760 мм рт. сг.) на 100 мл
воды Давление газа 760 мм рт. ст.
Элемент 0» 20° | Элемент п° 20°
Азот 2,35 ' 1,60 Криптон . . . — 6,3
Аргон . 5,о 3,8 Ксенон .... 24,2 12,3
Бром (пары! 1 6050 2130 Неон . . 1,2(10°) —
Водород . . . 2,17 1,82 Радон .... 5] 23,8
Г елий 1 ~ 1 Хлор 461 230
Кислород . . . 4,9 3.1
1 Растворимость жидкого брома в г ня 100 г воды. 4 2 при 0°; 3,6 при 20”:
3,5 при 25° С
Примечания 1. Растворимость иода при 20JC 0.029 на 10О я виды
2, Бсом и хлор растворяясь в во те, аимически взаимодействуют с пай.
3 Растворимость озона (см стр. 254 н270т в воде при 20° С 49 .ил за 100 г воды;
4 Т artBi три мость фосфора в виде при 15° С 0,0003 г на 100 г воды
9. Растворимость элементов
35
Б Разлагают воду (в обычных условиях)
Барий Лантан Натрий Рубидий Фтор
Калий Литий Радий Стронций Цезий
Кальций
Примечание. Магний и уран разлагают aoiy очень медленно.
96. Растворимость в различных химических реагентах
А. Растворимость металлов
Большинство металлов в обычных растворителях (вода, органиче-
ские соединения) не растворяется.
Металлы растворяются при действии на них различных химических
peai ентов.
Приводятся наиболее характерные для некоторых металлов хими-
ческие реагенты, при взаимодействии с которыми данные металлы
переходят в раствор (растворяются) с образованием нового соеди-
нения.
Обозначения: гор. — горячая, к — кислота, конц. — концентри-
рованная, в — нерастворим, р — растворим, разб. — разбавленная,
р-р — раствор, распл. — расплавленная, сил. с щ — сплавление с щело-
чами в присутствии окислителей (в частности О2 воздуха), ц. в—цар-
ская водка, щ—щелочи.
Алюминий
Бериллий
Ванадий .
Висмут .
Вольфрам
Г аллий .
Г ерманий
Железо
Золото
Индий . .
Иридий .
Кадмий .
Кобальт .
Лантан .
Магний .
Марганец
Медь . .
Молибден
Мышьяк .
Конц, щ, NHjOH, гор. к
Разб. к, гор. конц. HNOj, конц. ш гор. разб. щ
HF, HNO3, ц. в, гор. конц. H2SO4, распл. щ
Гор. конц. H2SO4, разб. HNO3, ц в
Ц. в, спл. с щ, ИР +HNOg
H2St>4, НС1, конц. щ, NH4OH
Гор. коиц. H2SO4
Разб. НС1, разб. H2SO4, разб. HNO3
Ц. в, р-р KCN илиИаСК. Hg. rop.H2SeO4
H2SO4, HCI, конц. щ
Спл. с щ
HNO3, разб. НС1, разб. H2SO4
Разб. к (HNO8, HCI, H2SO4)
Кислоты
Разб. к
Разб. к
Гор. конц. H-jSOp HNO3, Hg
Гор. конц. H2SO4, гор. HNO-j, HF-j-HNO^, ц. в
Гор. конц. HNOj, конц H2SO4, р-р щ в присут-
ствии О2
3’
Зб
I. Химические элементы
Никель Разб. к (HNO3, НС1, H2SO4)
Ниобий HF, распл. щ
Олово Конц. НС!, гор. копц. H..SO4, хол. разб. HNO3, щ. ц. в
Огмий Спл. с щ
Палладий .... HNOg, ц. в, гор. конц. H2SO4, спл. с щ
Платина ... Ц. в, спл. с щ
Рений Гор. конц. H2SO4, HNOg
Ртуть HNO3, ц. в
Родий Спл. с щ
Рутений Спл. с щ
Свинец . . Разб. HNO3, конц. HtSO4 (>8Оо/о)
Серебро . Гор. конц. H»SO4, HNO3. р-р KCN, Hg
Сурьма Гор. конц. H_>SO4, конц HNO3
Титан Щелочи, HF. разб. к
Таллий HNO3, H,SO4, НС1
Тантал . ... HF, распл. ш
Торий Разб. к
Уран Кислоты
Хром . . ... НС!, H2SO4, гор. HNO3
Цинк Разб. HCI, разб HsSO4. HNO3, конц. щ, NH4OH
Цирконий .... Щелочи, HF, ц. в
Б. Растворимость металлоидов
Привидятся сведения о растворимости некоторых металлоидов,
преимущественно в органических растворителях (в г на loU г раствора:
данные, отмеченные* — относятся к растворимости в 10(1 г раствори-
теля); в скобках температуры в СС.
Обозначения; бз — бензол, сп — абс, этиловый спирт, хл—хло-
роформ, э — этиловый эфир.
Бром — сп, хл, э, CS2. ССЦ.
Иод — KJ (водный раствор); сп; 16,6 (15°); э: 35,1 * (25°); CS2:
14,6 (20°); бз: 14,1 (25°); хл: 2,6 * (20°), СО4: 2,6* (35°); 0,7 * (0°); геп-
тан: 1,7 (25°); глицерин: 0,97 (25°).
Сера — CS2: 31,5 (22°); этилен бромистый; 2,3 (20°) ацетон: 2,6
(25°); S^CI-2; бензин; 1,96 (20°); бз: 2,07 (2о°); толуол: 1.82 (20°); ж-ксилол:
197 (25°);’скипидар: 1,33 (16°); хл: 1,2 (22°); э: 0.28 (23°); дихлорэтан:
0,83 (25°); СС14: 0,72 (18°); гексан: 0,25 (20°); гептан. 0,36 (25°); глице-
рин: 0,14 (15,5°); сп: 0,05 (18,5°); метиловый спирт: 0,03 (18,5°).
Фосфор (белый) — CS2: 90 (10°), бз- 3,2 (20°); э: 1,04 (20°); си
0,31 (20°); уксусная кислота (96%-ная): 0.105 (15°).
10 Названия элементов на различных языках
37
И1 Названия элементов на различных языках
* обозначает химический знак, встречающийся
в иностранной литературе
Хими- ческий знак Русское название Латинское название Английское название Французское название Немецкое название
*А См. Ar
Ас Актиний Actinium Actinium Actinium Aktinium
м Серебро Argentum Silver Argent Silber
А! Алюминий Aluminium Aluminium Aluminium Aluminium
Am Америций Americium Americium Americium Americium
Аг Аргон Argon Aigon 1 Argon 1 Argon
Аз Мышьяк Arsentcum Arsenic Arsenic Arsen
At Астатин Astatine Astatine Astatine Astatine
Au Золото Aurum Gold Or Gold
В Вор Borum Boron Bore Bor
Вз Ьарий Barium Barium Baryum Barium
Be Бериллий Beryllium Beryllium Glucinium ? Beryllium
Bi Висмут Bismuthum Bismuth Bismuth Wismut
Bk Беркелий Berke’ium Berkelium Berkelium Berkelium
Br Бром Bromum Brom'ne Brome Brom
С У глерод Carboneum Carbon Carbone Kohlenstofi
Ca Кальций Calcium Calcium Calcium Calcium
*Cb См. Nb
Cd Кадмий Cadmium Cadmium Cadmium Cadmium
Ce Церий Cerium Cerium Cerium Cer
Ct Калифор- Californium Californium Californium Californium
НИЙ
Cl Хлор Chlorum Chlorine Ch lore Chlor
Cm Кюрий Curium Curium Curium Curium
Co Кобальт Cobaitum Cobalt Cobalt Kobalt
Cp См. Lu
Cr Хром Chromium Chromium Chrome Chrom
Cs Цезий Cesium Cesium Cesium Casium
Cu Медь Cuprum Copper Cvivre Kupfer
D Дейтерий 9 Deuterium Deuterium Deuterium Deuterium
1 Англ, и франц, обозначение аргона—А,
8 Обозначение glucinium (глюииний —G1 'а также Ее).
’ Дейтерий (тяжелый водород/—изотоп водорода (см. стр. 324).
.38
I. Химические элементы
Продолжение
Хими- ческий знак Русское название Латинское название Английское название Французское название Немецкое название
Dy Em Диспрозий См. Rn Dysprosium Dysprosium Dysprosium Dysprosium
Er Эрбий Erbium Erbium Erbium Erbium
Eu Европий Europium Europium Europium Europium
F *Fa Фтор См. Fr Fluorum Fluorine Fluor Fluor
fe Железо Ferrum Iron Per Eisen
Fr Франций Trancium francium Francium1 Francium
Ga Галлий Gallium Gallium Gallium Gallium
Gd Г адолиний Gadolinium Gadolinium Gadolinium Gadolinium
Ge *G1 Германий См. Be Germanium Germanium Germanium Germanium
H Водород Hydroge- nium Hydrogen Hydrogene Wasserstoff
He Гелий Helium Helium Helium Helium
Hf Гафний Hafnium Hafnium Celtium2 Hafnium
Hg Ртуть Hydrargy- rum Mercury Mercure Quecksilber
Ho *1 Г ОЛЬмий См. J Holmium Holmium Holmium Holmium
fn Индий Indium Indium Indium Indium
Ir Иридий Iridium Iridium Iridium Iridium
J Иод Jodum Iodine lode Jod
К Калий Kalium Potassium Potassium Kalium
Kr Криптон Krypton Kry pton Krypton Krypton
La Лантан I anlhanum Lanthanum Lanthane Lanthan
Li Литий Lithium Lithium Lithium Lithium
Lu Лютеций Lutetium Lutecium Lutecium —
(Cp) Mas (Кассио- пей) См. Тс (Cassiope- ium) — — Cassiopeium
Mg Магний Magnesium Magnesium Magnesium Magnesium
Mn Марганец Manganum Manganese (Manganese Mangan
1 Обозначение Рч-
• ОС означение Ct (на звание — кельтий).
' Ма -мазурий Мазурием был назван ошибочно считавшийся открытым (реяпено-
(конически, 19 Б г.) в плауновой руде элемент г порядковым номером 13. Этот элемент
в 1У37 г. получен искчсственно (см. стр. 44),
10. Низьания элементов на различных языках
39
Продолжение
Хими- ческий знак Русское название Латинское название Английское название Французское название Немецкое название
Мо Молибден Molybdae- Molybde- Molybdine Molybdan
num num
N Азот Nitrogenium Nitrogen Azote Sticksloft
Na Натрий Natrium Sodium Sodium Natrium
Nb Ниобий Niobium Columbium1 Colombium3 Niob
Nd Неодим Neodymium Neodymium Niodyme N eodym
Ne Неон Neon Neon Nion Neon
Ni Никель Nicco’um Nickel Nickel Nickel
Np Нептуний Neptunium Neptunium Neptunium Neptunium
* Nt См. Rn
0 Кислород Oxygenium Oxygen Oxygene Sa uers toff
Os Осмий Osmium Osmium Osmium Osmium
P Фосфор Phosphorus Phosphorus Phosphoi e Phosphor
Pa Протакт и- Protacti- Protacti- Protacti- Protak tinium
НИИ nium nium nium
Pb Свинец Plumbum Lead Plomb Biel
Pd Палладий Palladium Palladium Palladium Palladium
Pm Прометий Promerhium Promethium Promethium Promethium
Po Полоний Polonium Polonium Polonium Polonium
Pr Празеодим Praseody- Praseody- Piasiodyme Praseodvm
mium mium
Pt Платина Platinum Platinum Platine Pl a tin
Pu Плутоний Plutonium Plutonium Plutonium Plutonium
Ra Радий Radium Radium Radium Radium
Rb Рубидий Rubidium Rubidium Rubidium Rubidium
Re Рений Rhenium Rhenium Rhenium Rhenium
Rh Родий Rhodium Rhodium Rhodium Rhodium
Rn Радон 2 Radon Radon Radon Radon
Ru Рутений Ruthenium Ruthenium Ruthenium Ruthenium
S Сера Sulfur Sulfur Soutre Schwefel
Sb Сурьма Stibium Antimony Antlmoine Antimon
Sc Скандий Scandium Scandium Scandium Scandium
Se Селен Selenium Selenium Selenium Selen
Si Кремний Silicium Silicon Silicium Si'icium
Sm Самарий Samarium Samarium Samarium Samarium
1 Обозначение СЬ (название—колумбий).
3 В прошлом, до 1923 г„ назывался также эманацией радия (Em); в англ, лит,
встречается обозначение радона —Niton (Nt) (нитон).
40
Z. Химические элементы
Продолжение
Хими- ческий знак Русское название Латинское название Английское название Французское название Немецкое название
Sn Олово Stannum Tin Etain Zinn
Sr Стронций Strontium Strontium Strontium Strontium
т Тритий 1 * Tritium Tritium Tritium Tritium
Та Тантал Tantalum Tantalum Tantale Tantal
ТЬ Тербий Tarbium Terbium Terbium Terbium
Тс Технеций Technetium Technetium Technetium Technetium
Те Теллур Tellurium Tellurium Tellure Tellur
Th Торий Thorium Thorium Thorium Thorium
Tl Титан Titanium Titanium Titane Titan
Tl Таллий Thallium Thallium Thallium Thallium
’Tm См. Тц
Tu Тулий Thulium Thulium3 Thuliumi Thulium
U Уран Uranium Uranium Uranium Uran
V Ванадий Vanadium Vanadium Vanadium Vanadin
W Вольфрам Wolfram Tungsten Tungstene Wiiltram
•X См Хе
Xe Ксенон Xenon Xenon Хбпоп 8 Xenon
Y Иттрий Yttrium Yttrium Yttrium Yttrium
Yb Иттербий Ytterbium Ytterbium Ytterbium Ytterbium
Zn Цинк Zincum Zinc Zinc Zink
Zr Цирконий Zirconium Zirconium Zirconium Zirkonum
1 Тритий (Т, Н3)—тяжелый изотоп водорода (массовое число 3) (см. стр. 43).
• Англ, н фраки, обозначения тулия—Tai.
* Обозначение X.
II. Радиоактивные ряды
Приводятся радиоактивные ряды урана1, тория и актиния.
Т— период полураспада радиоактивного вещества;
2—заряд ядра и порядковый номер (в периодической системе
элементов Д. И. Менделеева; радиоактивного вещества.
А — атомный вес радиоактивного вещества;
а — испускание альфа(а)-частицы;
Р — испускание 6ета(Р)-чястицы (электрона);
а-частииа (ядро атома гелия) имеет двойной элементарный поло-
жительный заряд (-(-2) и массу, равную 1 (точнее 4,00280);
f-частипа (электрон) имеет один элементарный отрицательный заряд
(—I) и массу, равную 0,00055 (см. стр. 467).
1 Естественная радиоактивность впервые была обнаружена (1898 г„ французский фи-
зик Анри Беккерель) при исследования! соединений урэнз
Н. Радиоактивные ряды
41
При потере ядром атома а-частицы заряд ядра Z уменьшается
на 2 единицы; при потере ядром атома ^-частицы Z увеличивается
на I единицу (закон сдвига). При этом в первом случае А уменьшается
на 4 единицы, во втором случае .4 остается неизменным.
В приведенной ниже таблице химические обозначения (в скобках
после названия) даны только для некоторых радиоактивных веществ,
для остальных они очевидны (например, радий С"— RaC", то
рий А — Th А и т. п.).
Среди продуктов радиоактивного распада урана первыми были
открыты радий и полоний. Оба эти элемента открыли в 1898 г.
выдающийся польский ученый Мария Склэдовская-Кюри (1867—1941)
и ее супруг французский ученый Пьер Кюри (1859—1905). Разрабо-
танные ими методы исследования радиоактивных веществ и явлений
были использованы другими учеными, и за открытием Ra и Ро вскоре по-
следовали открытия многих других радиоактивных элементов (см. ниже).
Ряд урана 1 1 2 1 4
Уран (U) . . 4,51 Ю'з лет 92 238
1»
Уран Xj 24,5 дня 90 234
IP
3 Уран х3 1,14 мин. 91 231
Уран Z 8 1 й 6,7 часа 91 234
4ран 11 . 2,33 • 105 лет 92 231
| а
Ионий (1о) 8.3-10’ . 90 230
1 °
Радий (Ra) ... 1590 лет 88 226
1а
Радон (Rn) 3,825 дня 86 222
4д
Радий А 3.05 мин. 84 213
| а
Радий В 26,8 , 82 214
„ т _ Радии С—- 19,7 , 83 214
т Р Радий С' |а 1,6-10-1 сек. 84 214
а Радий С'' 1,32 мин. 81 210
Радий D 1 й 22 года 82 210
4 р Радий Е . . 1 й 5,0 дня 83 210
1 р Радий F (полоний Ро) ... 138 дней 84 210
4 °
Радин G (свинец РЬ) . . У г гойчив о2 206
42
I. Химические элементы
Ряд тория г Z А
Торий (TI1) 1,39-1010 лет 90 232
4 а
Мезоторий I (MsTh,). 6,7 года 88 228
4 ₽
Мезоторий П (MsThj) . . . 1 fl 6.13 часа 89 228
4 Р Радиоторий (RaTh) 1,90 года 90 228
| а
Торий X . 3,64 дня 88 224
Торон (Тп) 4 а 54,5 сек. 86 220
Торий А 0,16 . 84 21о
4 ос Торий В 10,6 часа 82 212
4 Р Торий С 1 4 Р I 60,5 мин. 83 212
Торий С' | а 3 • 10“’ сек. 84 212
а I Торий С" . . . . ... 3,1 мин. 81 208
4 | 8 Торий D (свинец РЬ) . Устойчив 82 208
Ряд актиния Г Z А
Актш.очрач (AcU) . 7,07 • 10s лет 92 235
| а
Уран Y 1 0 25,6 часа 90 231
4 г* Протактиний (Ра) 3,2 104 лет 91 231
4 3
Актиний (Ас) 1 R 21,7 года 89 227
V . Радиоактиний (RaAc) . 18,9 дня 90 227
У а
Актиний X 11,2 „ 88 223
V 3
Актинон (Лп) 3,92 сек. 86 219
43
Актиний А .... 1,83-10-’ сек. 84 215
1 а
Актиний Ь 36,1 мин. 82 211
т Р Актиний С—- . 2,16 . 83 211
4 а
Актиний С" |В 4,76 . 81 207
S Актиний С/ . . . ... 0.52 сек. 84 211
v 4 ®
Актиний D (свинец (РЬ) Устойчив 82 207
12. Искусственные радиоактивные изотопы
43
12. Искусственные радиоактивные изотопы
Искусственные радиоактивные изотопы— радиоактивные изотопы,
полученные в результате ядерных реакций (см. стр. 469) *. Они при-
меняются в научных исследованиях (метод меченых атомов"): в ана-
литической химии, биологии, медицине, биохимии, металловедении,
металлургии, при изучении механизма химических реакций, диффузии,
адсорбции, катализа ит д.; их используют для лечения различных забо-
леваний (опухоли и др.), контроля производственных процессов и мн. др»
Ниже приводятся некоторые важнейшие радиоактивные изотопы,
Обозначения: Т — период полураспада, А — характер распада,
р— р-лучи (электроны), е+ — пози!роны f — гамма-лучи, К—захват
электрона ядром атома из оболочки К-
Изотоп т А Изотоп T А
Н’ 12,4b года ₽ Fe89 45,5 дней 8. 7
(тритий8) С11 ‘21 мин е+ (,o«i 5,3 года ₽
С» 5600 лет ₽ Си84 12,8 часа 0, К, е+
N13 10 мин. е+ Zn® 250 дней К
р!8 107 . е+ As7® 27 часов р, К. е ►
Na32 3 года е+, 7 Br®3 36 „ Р, 7
Na84 14,8 часа ₽. I SrSt. 54,5 дня 8
Si’i 157 мин. Nb95 37 дней Р
рзз 14,3 дня Zr95 65,3 дня е+, К
S® 87,1 дня ₽ Ague 270 дней 3
Cl3® _> 4-10» лег в. К, е+ In»4 48,5 дня 3. К, (
Cl3® 37,5 мин. 7 Sb421 60 дней ₽» 7
К43 12,4 часа ₽. 7 J131 8 „ 3. 7
Са4» 152 дня е. 7 Ce4« 28 „ 3. 7
Cr34 26,5 „ Д'. 7 Hfisi 46 „ 3. 7. А-
Мп84 310 дней А' V/i* 73,2 дня 3
1 Искусственная радиоактивность (искусственное получение радиоактивных веществ)
открыта в 1934 г. выдающимися французскими учеными: Фредериком Жолио-Кюри
и Ирен Кюри-Жолио. Первыми были получены элементы: радиофосфор ?5Р*. радио-
азот ?3N* и радиокремний ?Jsi* (*—встречающееся в литературе обозначение радио-
активного изотопа в отличие от стабильного изотопа).
• В качестве меченых атомов применяются также стабильные изотопы: С49, G43,
N« О1в. Н> и др.
а Тритий (т, или Н3)— радиоактивный изотоп водорода (массовое число 3,. Состав
ядра —два нейтронам протон. Получается при бомбардировке бериллия дейтонами
(в циклотроне) ,Be’+jD»-> 4Вев+^Н3. Образовавшийся тритий сжигают в смеси с водо-
родом, получая воду НТО, из которой тритий выделяют по мере необходимости.
Об образовании трития в природе см. стр. 468
44
I. Химические элементы
13. Искусственно полученные элементы
В периодической системе химических элементов после открытия Hi
и Re (1923—1924 гг.) оставались свободными места четырех элементов—
№ 43. 61, 85 и 87. Многочисленные попытки обнаружить эти элементы
в природе оказывались безрезультатными. Развитие радиохимии и успехи
ядерной физики в середине XX века позволили синтезировать элемен-
ты № 43, 61 и 85, а № 87 выделить из продуктов радиоактивного распада.
Научные исследования, связанные с проблемой освобождения атом-
ной энергии, привели к получению новых элементов с порядковыми
номерами 93, 94, 95, 96 и выше. Эти элементы расположены в пе-
риодической системе за ураном (№ 92), они получили название заура
новых, или трансурановых элементов
Химия нсзых элементов (№ 43, 61, 85, 87, 93 —98) быстро разви-
вается; изучены многие их свойства, синтезированы разнообразные
соединения и т. д.
Ниже пригодится перечень наиболее долгоживущих изотопов эле-
ментов № 43, 61, 85, 87 и 93—98, некоторые ядерные реакции, служа-
щие для их образования, и ряд других сведений (см. также стр. 11 и 31).
Поряд- ковый номер Название Год получе- ния Массовое число* Период полу распада’ Т
Элементы с порядковыми номерами 43, 61. 85 и 87
43 Технеций (Тс) . . 1937 93. 94. 95. 96, 97, 9У, 101. 105, 107 4,7- 10б ле
61 Прометий (Рт) 1938 145, 146, 147. 148. 149, 150, 151 ~ 30 лет
85 Астатин (At) . 1940 206, 208. 209, 210, 211 а,3 часа
87 Франций (FT) . . 1939 212, 221, 222, 223 21 мин.
Трансурановые элементы
93 Нептуний (Np) . . 1940 231, 232, 233, 234 235 236, 237, 238. 239 2,25 10« лет
94 Плутоний (Ри) . . 1940 232, 234. 23b, 237 239. 240, 241, 242, 243 5 10" лет
95 Америций (Am) 1944 238. 239, 240, 241, 242. 243, 244 104 лет
96 Кюрий (Ст) . . . 1944 238, 240, 241. 242, 243, 244, 24о >500 лет
97 Беркелий (Вк) . . 1950 243, 245, 246, 247 5 дней
98 Калифорний (Cf) . 1950 244, 246, 2-/3 2100 лет3
Курсивим выделено массовое число изотопе с наибольшим периодом полураепааа
1 Приводится период полураспада изотопа с наибольшей продолжительностью рас-
пада (массовое число выделено курсивом).
• Приводится период полураспада Г для изотопа СР4-,
13. Искусственно полученные элементы
45
Реакции получения1
+ Обозначения: гНе4— а-частица, дл1— нейтрон, е —электрон,
е — позитрон, jD2—дейтон, у— гамма-излучение; вС12— ядро атома
углерода.
43
61
85
87
93
94
95
96
97
98
42Mo’8 + iD3->43Tc«' + nni
42Мо1|Но'‘1 -* «Мо«»-Н; 42М0" -> 4зТсВа+«
иРг145 + 2Не4 etPfn147 + 2пл4
e2Sm1444 „я1 -» eiSm1454-y; e2Sm145 -► elPm14s4- е
eoNdHe-bn1 -> eoNdU’-H; wNdW - 61Pm“’+₽
83BiM24-2He4->65At210 4-3()n4
gAc227 (а-распад)->87Рг223 + 2Не4
+2оПь ->•одМр»7 -J- е;95Am24’ ->()3Np^4-2He4
92U238 + 0„i _> + у; cr.U2^ - gjNp239 4- в
eaNp^^MPu^ + i
ggll2® + 2Не4 -> wPu2« 4- ол4; «Ри241 -> ^Am241 4- е
мАт241 4- ол« -► щАт242 4- у; ggAm242 4~ о"1 — даАт242 4- 1
MPU239 + 0„i мри2® 4- Т; ^рцМО 4- дл! -> „Ри241 4- у;
мРи241 ggAm241 4- е
94PU239 + 2не4 мСт242 4- 0«i
^Ригза + 2Не4 -> ggCm2» 4- 30ni
ggAm241 4- on4 -> 96Am242 4- у; ggAm242 -> ggCm242 4- e
gjAm241 4- 2He4 -> этВк24’ 4- 2yi'
двСт2444-1П2->этВк24ЧоП1
ggCm242 4- gHe4 -* ggCf244 4-
92U238 + 6c12-*(Scf2444-6on>
ади^4-6с12->98а24в4-40^
Примечание. Элементы AS 43, 85 и 87 предвидел Д. И. Менделеев,
который дал им предварительные названия: акамарганец, эка иод и вкацезий,
‘ Об ядерных реакциях см. стр. 469.
РАЗДЕЛ II
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
1. Сведения по номенклатуре неорганических соединений
Приводятся некоторые сведения о принятых в химической литературе
обозначениях соединений металлов с переменной валентностью, номен-
клатуре окислов, кислот, солей и комплексных соединений.
1а. Обозначения металлов с переменной валентностью
а) Окончание о (например, ферро-, купро-) в латинском названии
металла — для меньшей валентности, окончание и (например, ферри-,
купрн-)— для большей валентности. Например, ферроцианиды и ферри-
цианиды (см. стр. 52).
б) Валентность металла обозначают соответствующей цифрой в скоб-
ках справа от его названия. Например, хлорид меди (I) — CuCl, хлорид
меди (II) — CuCl.;, хлорид железа (III) — FeClSr хлорид олова (IV) — SnCI4,
сульфид мышьяка (III) — AS2S3, сульфид мышьяка (V) — As2Sj.
в) В галоидных соединениях металлов к названию галоида приба-
вляют окончание истая — для меньшей валентности металла, н.тя—
для большей валентности. Например, CuCl — хлористая медь, СпС12—
хлорняя медь, FeCl2—хлористое железо, FeCla—хлориое железо
SnCI2—хлористое олово, SnCl4 — хлорное олово.
16. Общие названия соединений двух элементов
М—одновалентный металл
11азванис Соединение Пример
Азиды . , Антимониды Арсениды Борапы Бориды Висмутиды Галогениды 1 идриды Карбиды Азот + металл (общая формула N3M) Сурьмаф-металл Мышьяк + металл Бор -- водород Бор + металл Бисмут + металл Элемент-) галоид (гало ген) Элемент -|- водород Углерод + металл Pb(N3)2 MgaAs, BoHf, В,НШ Mg3B.. MgjBIj CdJ2. SbCl3 LiH, PH3 CaC2, WC
I. Сведения no номенклатуре неорганических соединений 47
Продолжение
Название Соединение Пример
Нитриды Окислы , ..... Селениды Силаны Силициды Сульфиды Фосфиды Азот + металл (общая формула MSN) Элемент + кислород Элемент -J- селен Кремний + водород Кремний -j- металл Элемент + сера Фосфор + металл LijN Ка0, А12О3 Al2Se3, Cu2Se SiH,, SijH6 Mg2Si BaS, Sb2Sp Ca3P2
1в. Названия окислив
а) Элемент образует один окисел: название — окись. Например,
СаО—окись кальция.
б) Элемент образует два окисла: соединение с меньшим количе-
ством атомов кислорода на одни атом элемента называют закись, с боль-
шим— окись. Например, Сп2О— закись, СиО — окись, FeO— закись,
Ре2О«— окись.
Оба окисла называют окись, но в скобках справа от названия эле-
мента указывают валентность его в данном соединении. Например,
Си2О —окись меди (I), СпО— окись меди (II), Аэ2О3— окись мышья-
ка "(III), As2O5— окись мышьяка (V).
в) В случае если в одном из окислив к одному атому элемента
присоединен один атом кислорода, а в другом окисле — два, то такие
пкислы обычно называют окись и двуокись. Например, SnO — окись,
StrO2— двуокись.
г) Окисли, в которых один атом элемента соединен с двумя или
тремя атомами кислорода, называют овуокись и трехокись. Например,
SO2 и SO3—двуокись и трехокись серы, WO2 и WO3— двуокись и
трехокись вольфрама.
д) Окислы некоторых трехвалентных элементов (Fe2O3, А12О3 и др.)
часто называются полуторными скислами.
е) Элемент образует более двух окислов: названия — закись, окись,
двуокись, трехокись и др. Например, МпО— закись; Мп2О3— окись:
МпО2, ReO2—двуокись; МпО3, ReO3 — трехокись; Mn..O2. Re2O7—мар-
ганцовый и' рениевый ангидриды.
ж) Кислородные соединения, в которых атомы кислорода соединены
между собой, называются перекисями 1
Ва О—К
Например, /\ перекись бария, | перекись калия.
0 — 0 О-К
1 Перекиси являются сильными окислителями. Согласно принятой в настоящее
время перекисной теории медленного окисления образование перекисей играет важную
промежуточную роль в процессах биологического окисления (дыхания и др Л. Эта теория
создана в 1897 г. основоположником советской школы биохимиков А. Н. Бахом
(1857—1946). Перекиси являются промежуточными соединениями при окислении многих
органических и неорганических веществ.
4В
If Неорганические соединения
1г. Названия кислот
Кислоты, содержащие кислород
а) Названия кислот, образованных одним и тем же элементом, раз-
личаются по окончаниям: ная, овая, колатая в кислотах с ббльшим и
истая, овистая, новатистая в кислотах с меньшим содержанием
кислорода. Например, кислоты: HzSe<J4— селеновая, H2SeO3—селена
стая. Н,ЛчО4—мышьяковая, H3AsO3— мышьяковастия” НС1О4— хлор-
ная, НСЮ3 — хлорноватая, НС1Оа— хлористая, НСЮ — хлорнова-
тистая
б) Названия кислот, представляющих гидратные формы одного и
того же ангидрида кислоты, но с разным числом молекул воды, отли-
чаются приставками: гидратная форма с наименьшим числом молекул
воды—мета с большим — пиро и с наибольшим — орто. Например,
при взаимодействии РаОг, с водой образуются кислоты
Р2О5 + НаО = 2НРОа С*т/>этафосфорная)
Р3О5 + 2НаО = Н4Р2О7 (лорофосфорная)
Р-О6 + ЭНХО — 2Н3РО4 (оротофосфорная)
Т иокислоты
Названия кислот, в которых кислород замещен на серу, образуются
путем прибавления приставки тио к названию соответствующей кисло-
родсодержащей кислоты.
Например, HaSbS4— яшосурьмяная кислота (соответствует HaSbO4),
H2CSj—/иаоугольная кислота (соответствует Н2СОа).
Бескислородные кислоты
Названия кислот образуются путем прибавления к названию метал-
лоида окончания водородная.
Например, кислоты: HJ — иоцнстоводородная, H2S— cepoeodo-
родная.
1д Названия солей
а) Название соли составляется из прилагательного, производного
от названия соответствующей кислоты, и существительного — названия
металла, образующего с кислотным остатком данную соль. Для кисло-
родных кислот окончание прилагательного кислый, для бескислородных
кислот—окончание прилагательною истый.
Примеры. РЬСгО4— хромовокислый свинец, Na2S2Oa— серно-
витшлокислый натрий, CdCOj — углекислый кадмий, PbS — сернистый
свинец, КВг — бромистый калий, NaCN — цианистый натрий, NaCNO-
циановокислый натрий.
В таблице на стр. 49—51 приведены принятые в химической
литературе на русском языке названия наиболее распространенных
в практике солей.
б) При частичном замещении атомов водорода кислоты на металлы
образуются кислые соли, если же все атомы водорода в кислоте
замещены на атомы металлов, то образуются средние соли. При
частичном замещении в солях кислотных остатков на гидроксильные
группы образуются основные соли.
I. Сведения no номенклатуре неорганических соединений 49
Кислые и основные соли характеризуются соответствующим допол
нительныч прилагательным (например, KriSO4—кислый сернокислый
калий, KHS—кислый сернистый калии, A1(OH)(SO4)— основной серно-
кислый алюминий).
в) В русской химической литературе встречается также более ста-
рая номенклатура солей, в которой соль полностью характеризуется
сложным прилагательным—производным от названия кислоты и металла.
Например, Na?SO4—серноиатриевая соль, Cu(NO3)3— азотномедная
соль и т. п.
г) В литературе встречаются часто международные названия солей,
в основу которых положены латинские названия элементов, образующих
кислотные остатки солей (сульфаты, фосфаты, нитраты, хлориды и т. п.).
На стр. 51—53 приводятся названия солей некоторых кислот по этой
номенклатуре с указанием для каждой соли ее формулы в общем виде
(названия соответствующих кислот см. в таблице на стр. 49—51).
1е. Химические формулы и названия некоторых кислот
и соответствующих солей
Формулы кислот расположены в порядке алфавита химических зна-
ков элементов, произво тными которых являются данные кислоты.
Формула кислоты Название кислоты Названия соответствующих солей
НАЮ2 H3AsO3 H3AsO4 HfAuCiJ НВО3 Н3ВО3 Н3В4ОТ НВО3 НВГ4 нп;о3 НВг НОВг НВгОз HCN HSCN Н3СО3 Н3СО5 »А0в HCI 1IOC1 НС1О4 НС1О4 НСгО2 Мышьяковистая (мета) Мышьяковистая (орто) Мышьяковая Золотохлористоводородиая Метаборнзя Ортоборная (борная> Тетраборная Надборная Борофтористоводородная Метависмутовая Ьромистоводородная Бромноватистая Бромноватая Цианистоводородная (си- нильная) Роданистоводородная Угольная Мононаду гольная Надугольная X лористоводородная Хлорноватистая Хлорноватая Хлорная Хромистая Метамышьяковисгокислые Ортомышьяковистокислые Мышьяковокислые Тетрахлороауриаты Ме таборпокис тые Борнокислые (ортоборно- кислые) Тетраборнокислые Надборнокислые Борофтиристоводородн ые Ме га висмутовокислые Бромистые Ьромноватистокислые Бромноватокислые Цианистые Роданистые Углекислые Мононаду глекислые. Надуглекислые Хлористые Хлорноватистокислые X лорноватокиг.лые Хлорнокислые Хромистокислые
4 Зак. 26. Краткий справочник химика
.50
И. Неорганические соеоинения
Продолжение
Формула кислоты Название кислоты Названия соответствующих солей
Н4СгО4 Хромовая Хромовокислые
Н2СТ2О7 Двухромовая Двухромовокислые
HF Фтористо водородная Фтористые
HJFe(CN)e] Железосинеродистая Железосин еродистые
HJFe(CN)6] Железистосинеродистая Железис тосинеродистые
Hr еО2 Железистая Железистокислые
H,Fe6< Железная Железнокислые
Hl Иодистоводородная Йодистые
HOJ Иодноватистая Иоднова тистокислые
HJvJ? Йодноватая Иоднова токислые
HJO4 Иодная Иоднокислые
HMnO4 Марганцовая Марганцовокислые
H2MnO4 Марганцовистая Марганцовистокислые
H4M11O4 Марганцоват истая Марганцоватистокислые
H Mo04 Молибденовая хМолибденовокислые
HNO, Азотистая Азотистокислые
HXO3 Азотная Азотнокислые
H2N2O2 Азотноватистая Азотвова тистокислые
HN3 Азо гистоводородпая Азиды
HNCO Циановая Циановокислые
HONC Гремучая Г рем)чие
HSCN Роданист оводородна я Роданистые
H2OsO4 Осмиевая Осмиевокислые
HPO3 Метафосфорная Метафосфорнокислые
H-,PU4 Фосфорная (орто) Фосфорнокислые (орто)
H3PO3 Фосфористая Фосфористокислые
H4P2O7 Пирофосфорная Пирофосфорнокислые
H3PO2 Фосфорноватистая Фосфорноватистокислые
H4PjO6 Фосфорповатая Фосфорноватокислые
H2[PtCle] Платинохлористовидородная Хлороплатинаты
H3PbO2 Свинцовистая Свинцовистокислые
H2PbO3 Свинцовая Свинцовокислые
HReO4 Рениевая Рениевокислые
H2RuO4 Рутениевая Рутениевокислые
H2S Сероводородная Сернистые
HZS()3 Сернистая Сернистокислые
H,SO4 Серная Сернокислые
H2S П4 Гидросернистая Г идросернистокис лые
h2s2o, Пиросерпая Пиросерпокислые
H2S2O3 Надсерная Надсернокислые
H2S20g Цитионовая Ди тионовокислые
H2S?Oj Серноватистая (тиосерная) Серноватистокислые
Has2o5 Пиросернистая Пиросернистокислые
H2S4O5 Тетратионовая Тетратиоковокислые
HSbOg Сурьмяная (мета) Сурьмянокислые
1, Сведения по номенклатуре неорганических соединений 51
Продолжение
Формула кислоты Название кислоты Названия соответствующих солей
H4Sb2O7 HSbO2 :!uSbO3 H.jSeOj ii2SeO4 HaSiFe H2SiO3 H4SiO4 HjSnCb H.SnOx HJe H2T eO 3 H 2TeO4 H2TiO4 HVOj ИЖ H.UO, SOJOH)F Пиросурьмяная Сурьмянистая (мета) Сурьмянистая (орто) Селенистая Селеновая Кремнефтористоводородная Кремневая (мета) Кремневая (орто) Оловянная Отовянистая Теллуроводородная Теллуристая Теллуровая Титановая Ванадиевая Вольфрамовая Урановая Фторсульфоновая Пиросурьмчнокислые Метасурьмянистокислые Оптосурьмянистокислые Селенистокислые Селеновокислые Кремнефтористые (фторосиликаты) Кремнекислые (метакремне- кислые) Ортокремнекислые Оловяннокислые Оловянистокислые Теллуристые Т еллу ристокис пые Теллуровокислые Титановокислые Ванадиевокислые Вгльфрамовикислые Урановокислые Фгорсульфсповокислые
Международные названия
солей некоторых кислое
М — одновалентный металл
Название соли Формула соли 1 Название соли Формула соли
Алюмосиликаты . М2О • хН4О • Арсенат MjAsO4
Антимонат J'A120j • ?SiOz Арсенит мета- .... MAsOz
мета- .... M8bO3 орто- . . . • MaAsO?
пиро .... M^Sb^O? Бикарбонат2 . . . МНСО3
Антимонит мета- .... MSbO2 Бисульфат2 . . . MHSO4
орто- .... MgSbOg Бисульфит2 . . . MHSOg
• Название соответствующих кю лот см в таблице на стр. 49 сл.
1 Приставка би в названии соли обозначает кислую соль.
4’
62
II. Неорганические соединения
Продолжение
Название соли Формула соли Название соли Формула соли
Бихромат . Борат Бромат .... Бромид .... Бзнадат . Вольфрамат . . I ексаметафосфат I идросульфпд1 . I идросульфит Гипосульфит . Iипофогфат . . 1 ипофосфит . . Гипохлорит . . Иодат Иодиц Карбонат . . . Кремневоль- фрамат . . . Кремнемолибдат Манганат . . . Метабисульфит Метаборат . . . Метафосфат . . Молибдат . . . Нитрат .... Нитрит .... Осмиат .... Перборат . . . Перйодат . . . Перманганат . . Персульфат . . Перхлорат . . . Пиросульфат . Пиросульфит . . Пирофосфат . Плюмбат .... Плюмбит .... М2СгьО7 M.BOq MBrUg МВт MVOj м wo4 (MPOJ6 MHS MS2O4 М S Од м.Хов МН,РО2 МОС! MJOj MJ М2СО3 M.hjSifWAW • -.rH О М4Н4[М(МоаО7)в]. • лН2О М2МпО4 m2s2o4 мво2 MPOg м. МоО4 MNO3 mno2 M,OsO4 м'во8 MJO4 MMnO4 M2S2Og MCIO4 M,S2O7 M,S2O5 M4P,O7 M2PbO3 M»PbOa Роданид . Рутечат . . . Селенат .... Селенид .... Селенит . Силикат мета орто- . . Стаинат Станнит . . . • Сульфат .... Сульфгидрэт Сульфид . . . Сульфит . . . Теллурат . . . Теллурид . . . Теллурит Тетраборат . . Гстратионат Тиосульфат . . Тиоцианат . . . Титанат .... Уранат . Феррат .... Феррит .... Феррицианид . Ферроцианид . Фосфат . . однозамещенный (первичный) двузамещенный (вторичный) Фосфит .... Фосфорноволь- фрамат . . . MSCN M2RuO4 MiSeO4 M2Se M2SeO3 M.SIO3 M4SiO4 M2SnO3 M2SnOj, M2SO4 MHS M2S M,SO, MjeO4 M2Te MjTeOj M2B4O7 M.S4O6 MXO3 MSCN M2TiOs и M4TiO4 M UO( M2FeO4 MFeOa M3[Fe(CN)al MJFetCN), M3PO4 MH2PO4 MaHPO4 M.HPOj MHjPO3 M»H4[P(W2O7)»] •
1 Приставка гидро к слову сульфид обозначает кислую сернистую соль (анало-
гично —гидрокарбонаты),
J. Сведения no номенклатуре неорганических соединений 53
Продолжение
Название соли Формула соли Название соли Формула соли
Фосфорно- М3Н4(Р(Мог07)8] Хлороаурат . . MfAuClJ
молибдат. . . • лИд» Хлороплатинат MJPtCl,]
Фгорид .... MF Хромат . . М3СгО4
Фторобират . . МВРл М3$1Р8 । Хромит MCrO-i
Фторосиликат Цианат .... MNCO
Хлорат мсюа Цианид , MCN
Хлорид MCl Цирконат M^ZtOb и
Хлорит .... MG10, 'M4ZrO4
Примечание. В латинском, английском и немецком языках в назвпнии
соли обозначение кислотного остатка ставится после названия металла, например:
азотнокислый калий — латинское название kalium MtHcum.
Латинские обозначения кислотных остатков отличаются от международных
обозначений (см. стр. 51 сл.), английские и немецкие обычно совпадают с ними.
Различная валентность металла обычно характеризуется:
а) в английском языке окончанием в названии металла; низшая —он?, выс-
шая— (с, например: СиВт—cuprous bromide и CuBr«—cupric bromide; 6) в немец-
ком языке в галоидных соединениях окончанием в обозначении галоида: низшая—
Ы, высшая—йг, например: Quecksilb^nodfaf, HgJa—Quecksilberjodtfr.
Кислородсодержащие
с кислотными
Антимонил (стибил) (SbO)—
Ванадил (VO)— и (VO) =
Висмутил (BiO)—
Вольфрамил (WOj)=*
Молибденил (МоОа)=
1 Радикалы — группы атомов,
а д и к а л ы 1, образующие
статками соли
Нептуния (NpQ>)=
Плугонил (РнО^) =
Тнтанил (ТЮ)=
Хромил (CrOi)=
Уранил (UOJ=
,ие свободные валентности.
1ж. Номенклатура комплексных соединений
Наименование комплексного соединения составляется обычно из сле-
дующих названий, располагаемых в указанной ниже последовательности.
I. Соединение, содержащее комплексный катион.
1) название неионогенно связанных кислотных остатков; 2) название
нейтральных молекул, входящих в комплекс; 3) название центрального
атома; 4) название анионов, ионогенно связанных с комплексом (см,
примеры а, б, в, г).
П. Соединение, содержащее комплексный аяхок.
1) название неионогенно связанных кислотных остатков; 2) назва-
ние нейтральных молекул, входящих в комплекс; 3) название металла
с окончанием, характеризующим его валентность (см. ниже), к кото-
рому прибавляется слог arm. 4} название катиона, ионогенно связанною
с комплексом (см. примеры д, е, ж, з, и).
54
II. Неорганические соединения
Неионогенно (вязанные кислотные остатки — обычные названия
их (см. стр. 51 сл. и 118 сл.) с окончанием о; например, хлоро, бромо,
гидроксо. циано, оксалат о, родано (рсданато), сульфите, сульфато
(С1, Вг, ОН, CN, С2О4. SCN, SO3. SO4).
При числе кислотных остатков, большем одного, перед названиями
их ставятся греческие названия количественных числительных
(см. стр. 534).
Нейтральные молекулы, входящие в комплекс,—метиламин, этил-
амин, гидразин, этилендиамин, пиридин и т. п. — сохраняют свои на-
звания; аммиак обозначается аммин, ьода обозначается акво.
При числе молекул, большем одной, перед названиями их ставятся
греческие названия количественных числительных (см. стр. 534).
Центральный атом — обозначается латинским названием элемента
(см. стр. 37—40) с окончанием, характеризующим его валентность:
одновалентный—а, двухвалентный — о, грех валентный — и, четырех-
ва.тентный — е, пятивалентный—ан, шестивалентный — он, семивалент-
ный— ин, восьмивалентный — ен (например, аргента, плато, кобальта,
плате, стибам — для Ag, Pt11, CoIJI. PtiV, Sbv).
Обозначения в формулах. Me — ион металла, п — валентность
(заряд) Me, R — одновалентный катион, X — одновалентный кислот-
ный остаток. Еп — этитендиамин, Ft — этилен, Ру — пиридин и ряд
других.
Примеры:
a) [Co(NH3)5C1]SO4 б) [Pt(NHg)6Cl]C1, — хлоропентамминкобальтисульфат; — хлоропентамминплатехлорид (соль Чугаева 1);
в) [Pt(NHs)3(NO:)]NO2 — нигротриамминплатонитрит;
г) [CoEn(NH3)2HaONO2JBr2 — нитроэтилендиаминдиамминаквоко-
бальтибромнд;
д) Ka[PtCl4] —тетрахлороплатоат калия (хлоропла- тинит калия);
е) K[Ag(CN)2] ж) K3[Fe(CN)e] з) (NH4)2[SnCleJ и) [Co(NH3)2(N02)4]K — дицианоаргентат калия; — гексапианоферриат калия; — гексахлоростаннеат аммония; — тетранитродиамминкобальгиат калия.
Прнмечаиие. В ваи.чеиовэнии неэлектролита валентность центрального
атома, естественно, в,- отмечается, лапричер:
[Pt(N Н ,)2Вг4]—тетрабромотиаммипп латина;
|Cn(NH,as(OH)s| —тригидроксотриаммин-кобальт;
IRhPysC,O,ClJ —хлороокса.чатотриииридин-роаий
' Л, А Чугаев (1873—1922)—выдающийся русский химик, известный своими
работами зи органической и неорганический химии в особенности исследованиями
области химии комплексных соединений.
2. Физические константы неорганических соединений
55
2. Физические константы неорганических соединений
В таблице на стр. 56 — 87 приводятся физические константы неко-
торых неорганических соединений.
Физические константы химических элементов см. на стр. 31—35 и
254, солей органических кислот — на стр. 164 сл.
Соединения размещены в таблице в порядке их химических фор
мул. Формулы расположены по алфавиту химических знаков элементов,
которые стоят п начале формул при обычном их начертании.
Обозначения. 1) Мол. вес — молекулярный вес; d — относитель-
ный вес для твердых и жидких веществ (при комнатной температуре; по
отношению к воде при 4° С) и плотность в г/л для газов (при 0° и давле-
нии 7G0 мм рт. ст.) (числовые значения плотности сжиженных газов
см. стр. 26-ЗУ
2) Т, пл. и т. кип. — температуры плавления и кипения в °C при
давлении 760 мм рт. ст. (в отдельных случаях при давлениях, указан-
ных в скобках).
разл. — разлагается, возг — возгоняется, обезв. — обезвоживание
гидрата. Если после разл., возг. или обезв. стоит цифра, то эго значит,
что при данной температуре вещество разлагается, возгоняется или
обезвоживается: если же цифра стоит перед разл. или обезв., то это
означает, что при данной температуре вещество плавится или кипит и
одновременно разлагается или обезвоживается.
Разл., возг. или обезв. без цифры обозначают, что при нагреве
до соответствующей температуры вещество разлагается, возюняется
или обезвоживается.
В тех случаях, когда при указанной температуре происходит потеря
веществом HSO, СО2, SOg О перед числовым значением температуры
стоит —112О, —СО2, —SO3, (—О).
Безв. — безводный, дазл —плавится под давлением, взр—взры-
вается.
3) Числовые значения растворимости в воде (в 100 г) приводятся—
для твердых и жидких веществ в г, для газов преимущественно в мл
(при температуре 20э и 100° С, в отдельных случаях при температурах,
указанных в скобках).
н — нерастворимо, р — растворимо, разл. — химически взаимодей-
ствует с растворителем, тр. р—трудно растворимо, х. р — хорошо
растворимо, со—смешивается с растворителем в любых соотношениях
(см. стр. 344).
Орг. раств.—органические растворители. Сведения по раствори-
мости неорганических соединений в органических растворителях в на-
стоящей таблице ограничиваются указаниями растворителей, в которых
данное вещество заметно растворяется (числовые значения раствори-
мости см. стр. 341).
а. а — абсолютный алкоголь (абсолютный этиловый спирт), ац — аце-
тон, бз — бензол, гл—глицерин, мет — метиловый спирг, сп—этиловый
спирт, укс. к. — уксусная кислота, хл — хлороформ, э—этиловый
эфир.
56
II. Неорганические соединения
№ пп. Формула и название Мол. вес. d
1 AgBr (бромистое серебро) . . , , , 187,80 6,47
2 AgCN (цианистое серебро) 133,90 3,95
3 AgSCN (роданистое серебро) 165,97 •—
4 Ар2СО3 (углекислое серебро) 273,77 6,08
5 AgCi (хлористое серебро) ... 143,34 5.56
6 AgF (фтористое серебро) 126,88 5,83
7 AgJ (иодистое серебро) 234.79 5,67
8 AgN(j3 (азотнокислое серебро) 1КМ, 89 4,35
9 Ag2G (окись серебра) 231,76 7,52
10 Agj8 (сернистое серебро) 217,83 7,2—7,3
И AgjSO4 (серпокислое серебро) . . 311,83 5.46
12 А1Вг3 (бромистый алюминий)1 . 266,72 3.0
13 А1С13 (хлористый алюминий) . . . 133,35 2,47
И А1С13 6Н2О (хлористый алюминий, гид- рат) 241,45 2,4
15 A1F3 (фтористый алюминий) , . 83.98 3,07
16 A1N (нитрид алюминия) , , 40,99 •—
17 A!(NOJ3 • УН2О (азотнокислый алюми- ний, гидрат) 375,15 —
18 А12О3 (окись алюминия) 101,94 3,5—4,1 2,42
19 А)(ОН)3 (гидроокись алюминия) .... 78,00
20 AlPOj (фосфорнокислый алюминий) , . 121,96 2,57
21 A12(SO4)3 (сернокислый алюминий) . . . 342,16 2,71
22 A1JSO4)3- 18Н2О (сернокислый алюми- ний, гидрат) 666,45 1,69
23 A1K(SO4)2- 12Н2О (алюминисво-калиевые квасцы) . 474,39 1,75
24 Al(Nh4)(SO,)2-12Н2О (алюминиево- ам.монийные квасцы) 453,34 1.64
25 AsCI? (хлористый мышьяк) 181,28 2,16
2о AsH3 (мышьяковистый водород, арсин) ' 7.. 13 3.48 г/л
27 As2O3 (мышьяковистый ангидрид) . . . 197,82 3,7-4,1
28 As S3 (трехсернисгый мышьяк) . 246,02 3,43
29 As4S4 (четырехсернистый мышьяк) . . 127 9'1 а 3,5
30 АнС13 (хлорное золото) 303,37 ? 3,25 3,9
31 АиС13-2Н2О (хлорное золото, гидрат) •33м,39 —
32 AuCN (цианистое золото) 223,02 7,12
33 В4С (карбид бора) . , , 55,29 2,5
34 ВС13 (хлористый бор) 117,19 1,434(0°)
1 Кристаллизуется с 6Н,О (мол. вес гидрата 374,82, 4=2,54).
2. Фазические константы неорганических соединений 57
Т пл. Т кип Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
20° С too1 с
434 разл. 700 1 -10-® 3,7 -10~4 — 1
320, разл — 2-10"в — — 2
разл. — 2 -10"5 6,4 10-4 — 3
218, разл. — 0,0032 0,05 — 4
455 1550 1,5. (О'4 0,0021 — 5
435 — 172 222 00°) — 6
55S разл. З-Ю"7 (30°) 3 - 10-G (60°) — 7
210 444, разл. 218 910 9, гл, сп, мет 8
разл. 200 — 0,002 0,0053 1б0°) — 9
825 разл. 1,4-10"® — — 10
ООО разл. 1085 0,79 р 1,41 — 11
97,5 264 х р ац, бз, CS2 12
190 (2,5 атм) возг. 180,7 46 19, разл. э, а. а, хл, СС14 13
разл. — Р х. р, разл. э, а. а 14
1040 1260 р р — 15
2200 (4 атм) разл. >2000 разл. разл. — »6
70 разл. > 140 63,7 (25°) р, разл. сп, ац 17
2050 2480 1 10"4 н — 18
— 2Н2О 150 — 211,0. 300 0,00о1 н —. 19
> 1э00 — н и — 20
разл. 770 — 36,2 89,1 — 21
обезв. — X. р х. р — 22
обезв. — 11.4 х. р — 23
— ЮН/), 120 — 12Н3О, 200 15 х р — 24
— 18 130,2 разл. разл. СП, 9 25
— 116 — 62 (разл. 230) 20 мл тр р —— 26
— ВОЗГ. 2,04 (25°) 11,46 СП 27
310 707 5-Ю"8 тр. р 28
а превр в ,5 при 2G7 : 307 ,565 И н 29
разл > 200 — G8 X. р СП, э 80
разл. Р р СП, 9 31
— — тр р тр. Р —— 32
2550 > 3500 ip. р тр. Р — 33
— ни 1ь разл разл. разл. сп 34
58
II. Неорганические соединения
№ пп. Формула и название Мол. вес d
35 BN (нитрид бора) 24,83 2,34
•36 EFg (фтористый бор) 67,82 2.99 г;л
37 В2Нв (диборан) •27.69 0,447 (—122°)
38 BaHpi (тетраборан) 53,36 0,56 (— 35°)
39 B2Oj (боркый ангидрид) 69,64 1,84
40 ВаВт2 (бромистый барии) 297,19 4,78
41 ВаВг2.2Н2О (бромистый барий, гидрат) 333,22 3,58
42 ВаСО3 (углекислый барий) , , 197 37 4,3- 4,4
43 ВаС1? (хлористый барий) 208,27 3.8(
44 ВаС12 < 2Н3О (хлористый барий, гидрат) 244,31 3,10
45 Ва(С1О3)2 Н2О (хлорноватокислый ба-
рнй, гидрат) .... 322,29 3.18
4b BaF2 (фтористый барии) - . 175,36 4,83
47 BaJ2-2H2d (иодистый барки, гидрат) . 427,23 5,15
48 Ва(ЗО2)2-Н2О (иодноватокислый барий, 5,23
гидрат) 505,22
49 Ba(NO3)2 (азотнокислый барий) . 261,38 3,24
50 ВиО (окись бария) 153,36 5-5,7
51 ВаО2 (перекись бария) 169,36 5—5,4
52 Ва(ОН)2• 8Н2О (гидроокись бария, ги- 2,2
драг) 315.51
53 BaS (сернистый барий) 169,43 4,25
54 BaSO4 (сернокислый барий) 233,43 4.5
55 BaSiFg (кремнефтористый барий) . . 279,45 4,29
56 ВеВг2 (бромистый бериллий) 168,85 3,47
57 ВеС12 (хлористый бериллий) . ... 79,9.3 1,00
58 ВеС12-4И2О (хлористый бериллий, ги-
арат) 151,99 —
59 BeF2 (фтористый бериллий) . . . 47.01 2,01
60 Be(NO j2 • 3H2O (азотнокислый берил-
лий, гидрат) 187.08
61 ВеО (окись бериллия) 25,01 3,03
82 BeSO4-4H2O (сернокислый бериллий, 1.71
гидрат) 177.15
63 Ь1Вг3 (бромистый висмут) 448,75 5,7
64 BiCl<i (хлористый висмут) 315,37 4,75
65 В)3я (иодистый висмут) 589,76 5,64
66 Bi(NO8)3.5H2O (азотнокислый висмут, 485,11 2,83
гидрат)
1 Приьелевь темперьтурь р«ыяягчения иСычно астреч/шщггося в прутике BuOa, npei-
стееляюшего бесцветную стекловидную массу; т. пл кристаллов В.О, '291° и 465°
2. Физические константы неорганических соединений 59 Продолжение
Т. пл, Т. кип. Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
20‘С 10и» С
~ 30'10 (давл.) - 127 - 165,5 — 120 ^ 6001 847 -2Н»О, 120 1740 (90 атм) 958 414 (безв.) 1280 740, разд. — Н2О, 130 592 192? 150 78; обезв. 1580 488 ~ 450 обезв. 800 60 2520 - 2Н8О, 100 218 232 439 обезв. > 30 • В г безводного в Безв.: ЙВ г при возг. - 101 — УЗ; раз л. > 100 17,6; разл. 1860 разл. разл. разл. >900 1360 — 2Н2О, ИЗ — Н2О, 120 2261) — 2Н2О, 539 разл. разл. ~2000 (—0), 800 — 8Н2О, 780 возг. 487 520 разл, 100—200 3900 — 4Н2О, 250 453 447 500, разл. — 5Н2О, 80 ешества. 20° и 262 г при 100е . разл. тр. р, разл. тр. р, разл. 1,1 (0°), разл. 104 х. р 0,0022 35,7 44,6 33,8 s 0,16 322 (40°)3 0,022 s 9,2 3,5, разл тр Р 3,84’ разл. 2,3 10-1 0,026 07°; х. р х р х. р X. р X, р 2.10"5 42,5 (25°) ’ разл. разл. н разл н разл разл, разл. 15,7, разл, 149 х. р 0,0065 58,8 76,9 104,9s гр. р 396 ° 0,20 2 34,2 90,8 (80°) разл. 101,4 (80°)’ разл. 3,9-10“4 0,о9 х. р х. р х. р х. р х. р 100 s разл. разл. разл. разл. разл. сп э, CSa бз СП мег, а. а мет, сп тр. р. сп, ац сп, укс. к. СП тр. р СП а. а сп, э, бз СП СП СП э сп, э, ац а. а гц 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66
60
11. Неорганические соединения
пп. Формула и название Мол. вес д
67 В12О3 (окись висмута) ... 466,0 8,9
68 В1(ОН)з (гидроокись висмута) ... 260,02 4,36
69 ВЮС1 (хлорокись висмута) 260.46 7,72
70 Bi_S3 (трехсернистый висмут) . . 514,20 7,4
71 СО (окись углерода) 2В.01 1,250 г; л
72 COS (сероокись углерода) ... 60,08 2J2 г/л
73 СО? (двуокись углерода, углекислый газ) .... . . 44,01 1,977 г/л
74 Ca3(AsO4)2 • ЗН3О (мышьяковокиглый кальций, гидрат) 452,11
75 СаВт2 (бромистый кальций) ..... 199,91 3,35
76 СаВт2 • 6Н2О (бромистый кальций, ги- драт) 308,01
77 СаС2 (карбид кальция) . 61,10 2,22
78 CaCNj (цианамид кальция) 80,11 крист.
79 СаСО3 ()глекислый кальций) . . 100,09 2,7-2,9
80 СаС12 (хлористый кальций) 110.99 2,15
81 СаС12 6И2О (хлористый кальций, ги- драт) 219,09 1,68
82 CaF2 (фтористый кальций) 78.08 3.18
83 СаН2 (гидрид кальция) . . 42,10 1.7
8-4 Са11РО4 • 2Н2О (двузамещенный фос- форнокислый кальций, гидрат) . . . 172,09 2,31
85 Са(Н2РО4)2 • Н2О (однозамешенный фосфорнокислый кальций, гидрат) . . 252,08 2,22
8b CaJ2 (иодистый кальций) 293,92 3,06
87 CaJ2-6H2O (иодистый кальций, гидрат) 402,02 —
88 Ca(NO3)2 (азотнокислый кальций) . . . 164,10 2,36
«9 Ca(NO3)2-4H2O (азотнокислый кальций, гидрат) 236,16 1.82
90 СаО (окись кальция) 56,08 3,40
91 Са(ОН)2 (гидроокись кальция) 74,10 2, —2,3
92 Са-4Р2 (фосфористый кальций, фосфид кальция) , . . . 182,10 2,24
93 Са4(РО4)2 (фосфорнокислый кальцин) . 310,20 3,14
94 CaS (сернистый кальций) 72,15 2,15
95 CaSO( (сернокислый кальций) . . 1.36.15 2.5 - 2.96
96 CaSO4-2H2O (сернокислый кальций, гидрат) 172,18 2,2—2,3
97 Ca(bCN)2-3H2O (роданистый кальций, гидрат) . . 210,29 —
98 CaSiFe • 2HSO (кремнефтористый каль- ций, гидрат) . 182,14 2,25
2. Физические константы неорганических соединений. 61
Продолжение
Растворимость
Т. пл. Т. кии. в воде № пп.
20° С 100° с в орг. раств.
820 Н н 67
— Н2О. 100 — 1,5Н2О, 400 0.0061 4 — — 68
— — тр. р тр. р — 69
685, разл. — 1,8. 10’6 — — 70
— 205 — 192 2,3 мл 1,62 м. г (50°) СП, бз, укс. к 71
— 139 — 50,2 54 мл, разл. р, разл. СП 72
—56,6 (5,2 а т.н) возг. —78,5 88,0 мл 44 жд (50°) сп, ац 73
тр. р — 74
760 810 113 312 (105°) сп, ац 75
38,2; обезв. — 6Н2О, 180 594 (0°) 1360 (25°) сп, ац 76
1900-2300 — разл. на Са(ОН)2 + С.Н2 — 77
1300 возг. 1090 тр. р, разл. разл. — 78
раз л. "> 500 — тр- Р гр. Р — 79
772 >1600 74,5 159 сп, ац, укс. к 80
29,9, обезв. — 6Н2О, >260 536 х. р СП 81
1.ЮЗ 2500 0.О016 — 82
816 (давл.) разл. >600 СаН? 4“ 2Н-.0 = — 83
= Са(ОН)2 + 2Н2
разл. — 0,02 0,075, разл. — 84
-Н2О, 109 разл. 200 н разл. — 85
575 718 182 (0°) 426 а. а, ац 8о
42 разл. 754 (0“) х р СП 87
561 — 129 361 сп, ац 83
~ 40; обезв. — ШоО, —100 660 (30'0 х. р сп, ац 89
2585 2850 0,12, разл. 0,06, разл. 90
- Н..О, 580 — 0,165 0,077 — 91
> 1600 — разл. разл. — ч2
> 1700 — и разл. , — 93
— разл. р. разл. разл. — 94
1450 •— 0.2011 0.1G2 гл 95
—1,5Н2О, <170 — 2Н2О. > 500 0,241 (0ь) 0.222 гл 96
— — Р х. р СП 97
разл. 98
62
II. Неорганические соеоинения
№ пи. Формула и название Мол. вес d
99 CdBr2 (бромистый кадмий) 272,24 5,19
1(Ю СйВГ2.4Н2О (бромистый кадмий, гидрат) 344,31 * **
101 CdCOs (углекислый кадмий) 172,42 4,25
102 CdClt (хлористый кадмий) \кЗ,32 4,1
103 С<1С12 2,5Н2О (хлористый кадмии, ги-
1раг) ... 228,36 3,33
104 CdJ2 (иодистый кадмий) 366,23 5,7
105 Cd(N63)2. 4Н2О (азотнокислый кадмий,
гидрат) 308,49 2,46
106 Odl) ( зкись кадмия) 128,41 7 (аморф.)
8.1 (крист)
107 CdS (сернигтый кадмий) 144,48 1,82
108 CdSO4 (сернокислый кадмий) 208,48 4,7
109 ICdSO, • 8Н2О (сернокислый кадмии,
гидрат) 789,56 1 3,09
110 СеС1з (хлористый церий) 246,50 8,92 (0°)
111 СеРз (фтористый иерий) 197,13 6.16
112 Cc(NO.!).j • 6Н2О (азотнокислый церии,
гидрат) .... 434,25 —
ИЗ СеО2 (двуокись церия! ... ... 172,13 7,3
114 Ce2(SO4)3 (сернокислый церий) . , 368.46 3,9
11.5 Ce2(bOj)3- 8НаО (сернокислый церий.
гидрат) 712,59 2,89
11G С1О2 (двуокись хлора) ... . . 67,46 3,09 г/л (11°)
117 СоВг2-6Н£О (бромистый кобальт, гидрат) 218,77 2,46 а
118 СоСОз (углекислый кобальт) .... 118,95 4,13
119 СоС12 (хлористый кобальт) .... 129,85 3,36
120 СоС12 - 6Н2О (хлористый кобальт, ги-
121 трат) Co(NO3)2-6H2O (азотнокислый кобальт, 237,96 1,92
гидрат) 291,05 1,87
122 Со2Оз (окись кобальта) 165.88 5,18
123 CoS (сернистый кобальт) 91,01 •5,45
124 CoSO4 (сернокислый кобальт) 1.55,01 3.71
125 CoSd4-7HsO (сернокислый кобальт,
гидрат) 281,12 1,95
126 СтС1- (хлористый хром) ... 122,92 2,75
127 CrClg (хлорный хром) 158,38 2,8
128 CrFa (фторный хром) ... ... 109,01 3,8
129 Cr(NOg)3 • 9HSO (азотнокислый хром.
гидрат) 400,18 1 —
* Мол: вес CdSO.-’/jHsO...25Ь^2. Бетв. СоВг,.
2. Физические константы неорганических соединений
63
Продолжение
Растворимость
Т. пл. Т. кип. в воде № пп.
20’С 100’с в орг. раств»
567 «63 98 162 СП, 9 99
обезв. — 4 НА < 200 121 (Ю°) —— сп, ац 100
разл. <360 — н и — 101
568 >900 135 150 СП 102
обезв. — 1,5Н2О, 34 168 180 мет 103
388 713 86,2 125 э, сп, мет 104
60; 360 (бсзв.) разл. 127 (18°) 326 (60е) СП 105
разл >900 возг. 1813, разл. тр. р тр- Р .г— 10b
1750 (lOOam.v) возг. в N-. (980°) 1,3.10-4 коллоидн. — 107
1U00 — 77 58,4 — 108
обезв. — 5Н2О, 42 114,2 (0°) 87 СП 109
848 разл. 100 разл. сп, ац ПО
14С-0 — н -— — 111
— ЗН2О, 150 разл. X. р X. р сп. ац 112
> 2000 — н н —- 13
— разл. 500 10,1 0,4 — 114
обезв. — 8Н2О. 630 12 6 (50°) — 115
-59 взр. 100 2000 мл (4°) разл. — 116
— 1Н2О, V'O; — сн2о, 130 91,9 (0е) 153 (97е) СП, э 117
разл. —— И II —. 118
735 возг. 53 106.2 сп. ац, мет 119
86; обезв. — 6Н~О. 110 76,7 (0е) 190,7 сп, ац, э 120
обезв. >50 — ЗН2О, 55 133,8 (0°) х. р сп, ац 121
разл. 9ич — н II — 122
->1100 — 0,<Ю01 -— — 123
089 — 34,4 76,1 мет 124
96,8; обезв. 824 — 7Н2О, 420 х. р х. р сп, мет 123
— х. р х р — 126
~П50 возг. в атмо- — 127
сфере С12
>1000 разл. И — — 128
38,5 разл. X. р X. Р сп, ац 129
64
И Неорганические соединения
№ пп. Формула и название Мол. вес d
130 Сг20з (окись хрома} 152,02 5,2
131 СгОа (трехокись хрома) 100,01 2,70
132 Сг(ОН)з-2Н4О (гидроокись хрома, ги- 139,07 29
Драт)
133 Cr;(SO4)3- 18HSO (сернокислый хром, 716,51 1,86
гидрат) . . ...
134 СгК(5О4).? 12Н2О (хромокалиевые 499,13 1,83
квасцы)
135 CsCOs (углекислый цезий) 325,83 —
136 CsCl (хлористый цезий) 168,37 3,97
137 CsNOg (азотнокислый цезий) . 194,92 3,69
138 CsOH (гидроокись цезия) . . 149,92 3.68 (.11°)
139 Cs-SOa (сернокислый цезий) . . 361,89 4.24
140 СнВг (бромистая медь) 143,46 4,7
14) СиВта (бромная медь) 223,37 —
142 СиСО3• Си(ОН)а (основная углекислая 221,11 4,0
медь) .
143 CuCN (цианистая медь) . . ... 8<»,36 2,92
114 CuCl (хлористая медь) ........ 99,00 б,5
145 CuCl-» (хлорная медь) 134,15 3.1
146 СиС14 • 2Н2О (хлорная медь гидрат) . . 170,49 2,4
14? CuF2-2H О (фторная медь, гидрат) . . 137,57 2,9
148 CuJ (подпетая медь) 190,45 5,6
149 Си(Ь.'Оз).,-ЗН2О (азотнокислая медь 241,60 2,05
окисная, гидрат).
150 С».О (закись меди). . . 143,08 6,1
151 СиО (окись меди) 79,54 6,4
152 Cu2S (сернистая медь закисная) . . . 159,15 5,6—'5,й
153 CuS (сернистая медь окисная) .... 95,61 4.6
154 CuSO4 (сернокислая медь) 159,61 З.о
155 CuSO, • 5НгО (серпокислая медь гидрат) 249,69 2,29
156 FeBr? (бромистое железо) 215,68 4,64
157 FeBr2 • 6Н2О (бромистое железо, гидрат) 323,78 —
158 FeCl2 (хлористое железо) 126,76 2,98
159 FeCl2-4H2O (хлористое железо, гидрат) 198,83 1,93
160 FeClj (хлорное железо) 162.22 2,8
161 РеС13-6Н2О (хлорное железо, гидрат) . 270,32 —
162 Ре(СО)|, (пентакарбочил Железа) . . 195,90 1,46
163 Fe4[Fe(CN)e]j (железистосинеродистое железе, берлинская лазурь) .... Fe(NO3)3-9H2O (азотнокислое железо 859,27 —
161 401,02 1,68
окисное, гидрат)
- в г безводного вещества.
> р»зл, ари нагреве > 2W".
2. Физические константы Неорганических соединений
65
Продолжение
Т. пл. Т. кип. Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
20° С 100° с
2275 (давл.) II н 130
196 разл. 167,4 207 9, СП 131
— 2Н2О, 100 * н н — 132
— 12Н2О, 100 X. р разл. СП 133
— —12П2О, <400 24,4 (25°) 50 — 134
разл. 610 — 260,7 X. р СП 135
638 1 зОЗ 186,5 270,5 СП 136
414 разл. 23 196,8 ан 137
275 — 385 (15°) 303,3 ( 30°) СП 138
1019 — 178,6 220 36 — 139
504 1345 Р- Р разл. — 11(1
~ 190 — 126.8 131 (50°) сп, ац 141
разл. 200 — н разл. —. 142
474,5 разл. н н — 143
422 1366 ар р. ip. р — 144
~ 500 разл. > 500 73 ПО сп, мет 145
— 2Н2О, ПО разл. 110,4(0°) 192,4 СП 116
— — тр- Р разл. СП 147
605 1290 ip. р — — 118
114,5 разл. 124,8 1 247,3 1 СП 149
1235 (—0), 1800 н н —. 150
разл. > 1000 — II н — 151
>1100 — н — . 152
разл. 220 — н — — 153
’ 200 разл. 650й 20.7 75,4 мет 154
обезв. >60 — 511-0, 240 31,6 (0°) 203.3 мет 155
— возг. 115 177 а СП 156
— — х р х. р СП 157
672 возг. 64,4 (10°) 105,7 сп, ац 158
— — 150.1 П0°) 415.5 СП 159
304 (давл.)2 возг. 3033 91,9 537 сп, э, ац 160
37; обезв. P х. р СП, э 161
— 20 103 н СП, э, бз 162
разл. >170 — и разл. — 163
47,2 разл. 125 83 1 537 1 сп, ац 164
5 Зак. 26. Краткий справочник химика
66
7/. Неорганические соединения
№ пп. Формула и название Мол. вес d
165 FegOi (закись-окись железа) 231,55 5,1-5,2
166 Fe О3 (окись железа) . . . ... 159,70 5,1—5,4
167 FeO (запись железа) . . . ... 71.85 5,7
168 Fe(OIi)3 (гидрат окиси железа) . . 106,87 3,4—3,9
109 Fe3(PO4)2-8Н2О (фосфорнокислое же- 501,64 2,58
лезо, гидра 1) .....
170 FeS (сернистое железо) . . 87,92 4.7
171 FeS, (днусернистое железо) 119,98 4,9
172 FeSO4-7H2O (сернокислое железо за-
кислое, гидрат) . . . 278,03 1.9
173 Fe2(SO4)3 9Н26 (сернокислое железо
окисное, гидрат) . . 562,04 2,1
174 Fe(NH4)(SOt)2• 12Н2О (железо-аммоний- 482.91 1,71
ные квасды)
175 GeCl4 (четыреххлористый германий) . . 214,43
176 СгеО2 (двуокись германия) 104,60 4,70
177 H3AsC)4• и,5Н3О (мышьяковая кислота, 150,94 ' 2,0—2,5
гидрат)
178 Н[ДиС14] • 4Н2О (золотохлористоводо- 411,90
179 родная кислота, гидрат) . . —
Н3ВО3 (борная кислота, орто) НВг (бромистый водород) 61,84 1,44
180 80,92 3,5 г/л
181 HCN (цианистый водород) 27,иЗ 0,901 г/л
182 НС1 (хлористый водород) . ... 36,47 1,64 г/л
183 НС:О4 (хлорная кислота) 100,47 1,76
184 HF (фтористый водород) . . 20,01 0,921 г/л
185 HJ (иодистый водород) ... ... 127,92 5,бо г/л
18(5 ШО3 (йодноватая кислота) 175,92 4,63 (0°)
187 Н,МоС>4 (молибденовая лислота) . . , 161,97 3,1
188 HN3 (азогистоводородная кислота) . 43,03 ——
189 HNO3 (азотная кислота) 63,02 1,51
140 Н.,0 (вода) ... 18,016 1,00
191 Н,О2 (перекись водорода) 34,02 1,465( 0°)
192 Н3РО3 (фосфористая кислота) . 82,00 1,65
193 НРОа (метафосфорная кислота) .... 79,99 2,2
194 Н3РО4 (иртофосфорная кислота) . 98.00 1,87
195 Н2РгС1в • 6Н2О (платинохлористивидо- 518,08 2,43
родная кислота. 1идрат)
196 HjS (сероводород) 34,09 1,54 г/л
1 В г безводного вещества. я При нагреве пары N3H>300° разлагаются с сильным
2 Физические константы неорганических соединений
67
Продолжение
Т. пл. Т. кип. Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
20° С 100° с
15о0—1590 разл. до FeO И н — 16.5
1565 — и н — 166
1120 — н н •—- 167
— 1,5НгО, 500 — 0,00005 — — 168
—. — II н — 169
1193 разл. гр- Р — — 170
1171 разл. 5-Ю-4 — — 171
64 — 7Н2О, 300 26,5 1 50,9 (70°) 1 — 172
обезв — 440 разл. а. а 173
40; обезв. — 12НаО, 230 124 (25й) 400 — 174
— 51 84 разл. до HsGeO3 — ССЦ, хл 175
1115 1200 0,4 1 — 176
обезв. 100 разл. > 120 х. р X. р СП, гл 177
разл. —— Р X. р СП, э 178
разл. >70 —1’/,Н,О, 300 5 40,3 ГЛ, Э, СП 179
- 83 - 67.0 210 г (10“) 171 г (50°) СП 180
— 14 26 СО ОО СП, э 181
— 112 — 84 72,1 56,1 г (60°) СП, э, бз 182
— 112 39 ( 56 мл<) х. р х. р — 183
— 83 Г.1,5 СО х. р — 184
— 50,9 —35,38(4 а т.н) 42 500 мл? х. р СП 185
разл. > НО разл. до J2O:. при 200° 257 421 — 186
разл. разл. до МоОэ тр- P тр- Р — 187
-Х(| 36 2 СО со СП 188
— 41 86, разл. со со э 189
0 100 —— — сп, мет, гл, ац 19и
— 0,»9 69,7 (28 мм) оо — СП, э 191
73,6 разл. 200 309 (.0°) 691 (40°) СП, эф 192
~40 ~ 800 разл. ДО Н3РО4 разл. СП, эф 193
42,35 — 1/2Н2О. 213 548 X. р СП 194
60; обезв. — х. р X р СП, э СП, CS2 195
— 85,6 — 60,7 2,58 мл 139 мл (50°) 196
’ При 10°
5*
68
//. Неорганические соединения
№ пп. Формула и название Мол. вес d
197 198 199 290 201 202 203 201 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 221 225 226 227 228 229 230 231 232 f H2SO4 (серная кислота) . . H2Se (селенистый водород) H2SeO3 (селенистая кислота) . . . Н2$еО4 (селеновая кислота) H2S1F(, (кремнефтористоводородная кислота) . H,SnO3 (метаоловянная кислота) . . . Н2Те (теллуристый водород) Н2ТеО3 (теллуристая кислота) .... Н2ТеО4-2Н3О(теллуровая кислота, гидрат) 112WO4 (вольфрамовая кислота) .... HgBr2 (бромная ртуть) ... Hg(CN)2 (цианистая ртуть) ... Hg2Cl2 (хлористая ртуть) HgClj (хлорная ртуть) HgJ2 (иодная ртуть) желтая . красная Hg2(NO3)2 • 2Н2О (азотнокислая закис- ная ртуть, гидрат) . . Hg(NOg)s • 0,5Н2О (азотнокислая окисная ртуть, гидрат) HgO (окигь ртути) HgS (сернистая ртуть, красная) . . . 4g2S0( (сернокислая ртуть закисная) . HgSO4 (сернокислая ртуть окисная) . . НЮ2 (двуокись гафния) JBr (бромистый иод) JC1 (хлористый иод) JCI3 (треххлористый иод) 12О6 (йодноватый ангидрид) КВг (бромистый калий) КВгО3 (бромноватокислый калий) . . . KCN (цианистый калий) К2СО4 (углекислый калий) КС1 (хлористый калий) КСЮ3 (хлорноватокислый калий) . . . КС1О4 (хлорнокислый калий) К2СгО4 (хромовокислый калий) . . К2Сг2О7 (двухромовокислый калий) KF (фтористый калий) . . . 1 98.3О|’о-яая H,SO,. - Д=1,27 (ЭО’Д-шМ видный астпор). 3 Т. пл. HjSiPc.2H3O 98,08 80,98 128.98 111,98 144,11 168,72 129,63 177,63 229,66 219,94 360,44 252,65 472,14 271,52 ) 454,44 | 561,26 333,63 216,61 232,68 497,29 296,68 210,60 206,83 162,37 233,28 333,82 119,02 167,02 65,11 138.21 74,56 122,56 138,56 194,21 294,22 58,10 аствор); d=sl,46 1,84 2,12 (—42°) 3,0 2.95 (15°) см2. 2,57 (—20°) 3,05 3,0.5 5,5 6,05 4,0 7,15 5,42 6,2 6,2 4,79 ( 40°) 4,3 (бсзв) 11,14 8,1 7,56 6,47 9,68 4,414 (10е) 3,82 3,11 4,80 2,75 •3,27 1,52 2,3—2,4 1,99 2,.34 2,52 2,73 2,69 248 (60%-ный водный
2. Физические константы неорганических соединений
69
Продолжение
Т. пл. Т. кип. Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
2и° С ion» с
10,45 33(3,5 т, разл. -42 СО ОС бз, сп с разл. 197
— 64 377 (4°) 270 (22,5°) cs2 198
разл. —- 90 (0°> 400 (90°) СП 199
33 разл. 2о0 1300 (30е ) ос (60°) — 200
193 разл. Р Р — 201
— СМ. •* н н — 202
— 48 — 1.8 тр. р — СП 203
-Н2О, 40 — ТГ- Р разл. 258,5 —- 204
— 2Н2О, 130 безв. разл. 160 19.7 (0°) — 205
— 1/2Н2О, 100 разл. до WOn гр. р гр. р 206
' 237 325 0.5 5 сп, мет 207
разл. 320 —— 9,3 54 сп, мет, гл 208
525 возг. 383,7 2-10~4 0,001 (43е) — 209
276 301 6.6 55 СП, э, укс. к 210
259 354 гр. р ip. р э 211
см. 6 — 0,006 (25°) тр. Р а. а, э, ац, мет, CS2
70 взр. р, разл. разл. — 212
79 (безв.) разл. х р х. р, разл. ац 213
разл. > 400 — 0,005 0,04 — 211
возг. 583,5 — 1• 10"в — — 215
разл. разл. 0,06 (25°) 0,09 — 216
разл. — разл. разл. —. 217
2770 — и — — 218
42 59, разл. разл. разл. СС!^, хл, CSg СП, э, СС1< СП, 3, бз, CCI4 219
27 97, разл. разл. разл. .•20
101 (16 атм) 64, разл. р. разл. — 221
— разл. > 275 187 (13°) — — 222
728 1376 65,8 105 СП, гл 223
370 разл. — 6,9 50 — 224
635 — х. р х р гл, мет 225
891 разл. 111,7 155,7 — 226
768 1417 34,0 56,7 гл 227
356 разл. 400 7,3 56,6 СП 228
610, разл. — 1,80 21,8 — 229
968 — G3 х. р — 230
398 разл. > 500 13 102 .— 231
856 1505 95 150 (80°) — 232
1 В обычных условиях твердое вещество
5 > 127° переходит в желтую HgJ.
70
If, Неорганические соединения
№ пп. Формула и название Мол. нес d
233 K.F • 2Н2О (фтористый калий, гидрат) KjFe(CN)a (железосинеродистый калий) 94,13 2,4.5
231 329,27 1,89
235 K4Fe(CN)e • ЗН2О (железистосинероди- 422,42 1,85
стый калий, гидрат) . КНСОд (двууглекислый калий) ....
236 100,12 2,17
237 КН РО4 (одчозамещенкый фосфорнс-
233 кислым калий) 136,10 2,34
К2НРО4 (дву замещенный фосфорнокис- 174.19
239 лый калий) —
KHSO4 (кислый сернокислый калий) . . 130.17 2,2—2,б
240 KJ (иодистый калий) 166,01 3,13
241 hJj (трехиодистый калий) . . 419.86 3,50
247 KJO3 (иодноватокислый калий) . . . 214,01 3,9
24 3 КМпО4 (марганцовокислый калий) . 158,04 2,7
24 4 KNOa (азотистокислый калий) . . . 85,11 1,92
245 KNO3 (азотнокислый калии) . 101,11 2.11
246 КСН (гидроокись калия, едкое кали) KiPtCIp (хлороплатинат калия) .... 56,11 2,04
247 486,17 3,50
248 Kjs (сернистый калий) 110,27 1,80
21ч K,S • 5НдО (сернистый калий, гидрат) KSCN (роданистый калий) 200,35 —
250 97,18 1,89
251 K2SO3-2H2O (сернистокислый калий,
252 гидрат) 194,30 —
K2SO4 (сернокислый калий) 174,27 2,66
253 K2S2O5 (пиросериисгокислый калий,
мегабисульфит калия) 222,33 2,3
254 K2S2O4 (надсернокислый калий) . . 270,33 7,48
255 K2SiFe (кремнефгористый калий) . . . 220,29 3,08 з
2.о7 з
256 LaClj (хлористый лантан) 245,29 3,947
257 Labg (фтористый лантан) 195,92 —
258 La(S63)3-6Н2О (азотнокислый лантан.
гидрат) 433,04 —
239 La2O3 (окись лантана) . . . . 325,84 6,50
260 LiBr (бромистый литий) 86,86 4.47
201 Ы2СО3 (углекислый литий) . . 73.89 2,11
262 L1C1 (хлористый литии)1 42.10 2,07
263 LiF (фтористый литий) 25,91 2,30
204 L1J (иодйстыи литий) 133 85 4,1
265 1.1.1 • ЗН2О (иодистый литий, гидрат) 187,90 3,48
266 L1H (гидрид лития) . 7,95 1 0,в2и
1 В г Оезвоиюго вещества. • Гексаг. форма. ’ Кебич, форма. 1 Криста.,лизсется с
(Н.,0; 3=1.78
5. Физические константы неорганических соединении
71
Продолжение
Растворимость
Т. пл. Т. кил. в воде № пп.
20’ С 10и°С в орг. раств.
41 .— 349 X. р — 233
разл. — 44 77,5 ац 234
— 314,0, 70 разл. 27,8 (12°) 90.6 (96°) ац 235
разл. > 100 — 32 60 (60') — 236
разл. — 25 (25°) 72,2 (83°) — 237
разл. — х. р х- Р СП 238
210 разл. 51,4 121,6 — 239
бои 1330 144 208 сп, мет, ац 240
31 разл. 225 *> — СП 241
5G0 разл. 8,13 32,3 — 212
разл. > 200 — 6.4 25 (65°) мет, ац 243
298 — 29b И 5 — 244
334 разл. 400 31.7 246 — 245
360 1321 112 178 сп, э, мет 246
разл. 250 .— 1.12 5,22 — 247
840 — х. р х. р СП, гл 218
60 — ЗН2О, 150 Г х р СП, гл 249
177 раза 300 217 674 сп, ац 250
разл. — 107 1 112 (90°)1 251
1069 — 11,11 24,1 — 252
разл. — 44.5 124.5(94°) — 253
разл. < 100 — 5,3 11(40°) — 254
разл. — 0,12 0,95 — 255
872 —. х. р разл. СП 256
> 800
превр. в LaOF — тр. р тр. P — 257
40 разл. 126 151 (25°) X. р СП 258
2320 — 4 КГ* (29°) разл. — 259
549 ~ 1300 177 266 сп, ац 260
735 разл. 1,33 0,72 — 261
608 1382 78,5 127,5 сп, мет, ац, э 262
812 1676 0.3 ТР- Р- — 263
443 1170 165 201 (60°) сп, мет 264
73; — 2Н2О, 80 — 311,0. 300 х. р х. Р сп, ац 265
680 — разл. на LiOH-j-H, — 266
72
//. Неорганические соединения
№ пп. Формула и название Мол. вес d
267 LiAlH, (алюмогидрид лития) . , . , . 37,93 1,011'
268 LINO3 (азотнокислый литий) 68,95 2,38
269 ЫНОз-ЗН2О (азотнокислый литий,гидрат) 123,00 —
270 L1OI1 (гидроокись лития) 23,95 1,43
2/1 L1jSO4 (сернокислый литий) ...... 104.95 г,2>
272 LijSO^-HjO (сернокислый литий, гидрат) 127,97 2,1
273 MgBr2 (бромистый магний) 184,15 -,72
274 MgBr2-6HzO (бромистый магний, гидрат) 292,95 ——
275 MgCO3 (углекислый магний) 84,33 2,98
276 MgCl2 (хлористый магний) 95,23 2,33
277 MgClj • 6Н2О (хлористый магний, гидрат) 203,33 1,56
27а Мр(('1О4)2 (хлорнокислый магний) . . . 223,23 2,6
279 280 Mg(C10<)2 - 0112О (хлорнокислый магний, гидрат) MgJ2 (иодистый магний) 331,33 27»,16 1,97 4,25 (25°)
281 282 Mg(NO3)z • 6Н2О (азотнокислый магний, гидра г) MgO (окись магния) 236,43 40,32 1,46 (безв.) 3,2—3,7
283 Mg(OH)2 (гидроокись магния) 58,34 2.4
284 MgSOa (сернокислый магний) 120,39 2,66
285 280 MgSO4-7H2O (сернокислый магний, ги- драт) МпСОд (углекислый марганец) . . . 216,50 114,95 1,68 3,1-3.7
287 МпСЦ (хлористый марганец) 125,85 2.98
288 МнС12-4Н2О (хлористый марганец, гидрат) 197,92 2,01 '
289 29U Мп(Кб>,)2- 6HZO (азотнокислый марга- нец, 1идрат)4 МпО (закись марганца) 6 287,05 70,94 1,82 5,45
291 Мп203 (окись марганца) 157,8? 4,3- 1,8
292 МпО2 (двуокись марганца) 86,94 5,03
293 291 Мп3(РО4)2-7Н2С (фосфорнокислый мар- ганец, гидрат) MnS(Jt (сернокислый марганец)8 , . . 480.87 151,61 аморф.
295 МиСЦ (пятихлористый молибден) . . . 273,21 2,93 4
296 МоОа (молибденовый ангидрид) .... 143,95 4,5—4,7
297 MoS2 (двусернистый молибден) .... 160,0» 4,6—4,8
298 NC13 (треххлористый азот) 120,38 165
299 NHo • NHa (гидразин) 32,05 1,01
V 1 В обычных условиях твердое кристаллическое вещество. 9 Бурно разлагается выделением водорода. а В г безводного вещества. * >25° кристаллизуется с ЗН,О.
2. Физические константы неорганических соединений 73
Продолжение
Г. пл. Г, кип. Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
20° С 100’с
разл. >125 — разл.а разл.2 Э 267
252 — 74,5 175 (60°) сп, ац 268
29 9- -2,5Н2О, 30 — ЗН2О, 61 х. р х. р сп, ац 269
450 разл. > 600 12,8 17,5 270
860 — 34,2 30 —- 271
-Н2О, 130 — Р Р — 272
711 — 47,9 (О’) 54,6 Сп. мет 273
разл. — 316 (0°) X. р мет, сп, ац 274
разл. > 300 — СО,, уио тр. р — 275
718 J 112 54,5 73 СП 276
106 — 2Н2О, 117 167 367 СП 277
251, разл. — 49 х. р — 278
— обезв. <250 Р Р СП 279
разл. — 120,8 (0°) 173,2 (10°) мет, сп, э 280
95 — 5Н2О, 330 70,1 з 138 (90°) » СП 281
>•2800 — 6,2-10”* 0,003, рпзл. 282
разл.. — 0.0009 0,004 — 283
1155, разл. — 36 68 СП, гл, э 281
— 6Н2(), 150 — 7Н2О, 200 71 91 (40’) СП, гл 285
разл. > 100 — 0,0065 (25°) — — 286
650 1190 74 115 СП 287
58; — Н2О, 106 — 4Н2О, 198 151 (8°) 656 СП 288
25,8 разл. 426,4 (О') СО СП . 289
> 1.00 — н и —- 290
прсвращ. Мп8О4 при <940 — II н — 291
разл. > 535 —• н н — 292
— .— гр- р — укс. к 293
700 разл. 850 64 35 СП 294
194 268 р, разл. разл. — 295
795 1155 ч,1 2,1 («0°) — 296
1185 — н н 297
— 27 <71, взр. 90 н разл. бз, хл, CS,, СС14 298
1,4 113,5; разл. 350 X. р х. р СП 299
Номенклатуру окислов марганца см, на стр. 47. • Кристаллизуется с5НаО; d=a2,1.
74
II Неорганические соединения
№ пл. Формула и название Мол. вес d
300 NH2-NH2 Н2О (гидразип-гидрат) . , . 50,06 1,03
301 NH2OH • V-j H2SO4 (сернокислый гидро- ксиламин) 82,07
302 NH-OH HCJ (хлористый гидроксиламин) 69,50 1,67
303 NH3 (аммиак) . 17,03 0,771 г/л
304 NHiBr (бромистый аммоний) 97,96 2,43
305 (МН4)2СОз- Н2О (углекислый аммоний) 114,1; —
306 NH4C1 (хлористый аммоний) 53,50 1,54
307 NH4CIO4 (хлорнокислый аммоний) . . , 117,50 1,95
308 (NH4)3CrO4 (хромовокислый аммоний) . 152,09 1,917 (12°)
309 (КН4)2Сг3О7 (двухромовокислый аммо- ний) 252,10 2,15
310 NHjF (фтористый аммоний) 37.04 1,32
311 NH4F HF (кислый фтористый аммоний) 57,05 1,21 (12°)
312 NH4HCO3 (двууглекислый аммоний) . . 79,06 1,58
313 (NH4)2HPO4 (двузамещенный фосфорно- кислый аммоний) 132,07 1,62
314 NH4H2P()4 (однозамещенный фосфор- нокислый аммоний) 115,04 1,80
315 NH4J (иодистый аммоний) 1 44,95 2,5
316 (NH4)2MuO4 (молибденовокислый аммо- ний) 196.03 2,27
317 NH4NO3 (азотнокислый аммоний) . . . 80,05 1,73
313 NH(SCN (роданистый аммоний) .... 76,13 1,31
314 (NH4)2Sc>4 (сернокислый аммоний) . . . 132,15 1,77
320 (NMJ.S-Oj (надсернокислый аммоний) NH..SO3H (сульфаминовая кислота) . . 228,21 1,98
321 97,10 2,03 (12°)
322 NH.VOi (ванадиевокислый аммоний) . . 116,99 2,33
323 NO (окись азота) зо,о; 1,340 г/л
324 N20 (закисо азо га) 44,02 1.980 г/л
325 N-.Oj (азотистый ангидрид) 76,02 1.447 (2°)
326 NaOj (азотный ангидрид) ....... 108,02 1,642
327 NO2 (i± N2O4) (двуокись азота) .... 46,01 * 1.49 (0°)
д23 NOC1 (хлористый нитрозил) 65А7 2.99 г/л
320 NaAlO2 (алюминат натрия) . . 81,97 —
330 МзАзбд. 12Н2О (мышьяковокислый на- трий, гидрат) 424,08 1,76
331 NalAuClJ • 2НаО (тетрахлороауриат на- трия, гидрат) 397,85
332 NaBO2-4H2O (надборнокислый натрий, гидрат) 153,87 —
1 В г безводного вещества. * Мол. вес N,O4 92,02.
’ Т. пл. NaBOd 966°.
2. Физические константы неорганических соединений
75
Продолжение
Растворимость
Т. пл. Т. кип. в воде № пп.
20° С 100“ с в орг, раств.
— 52 118 (740 мм); ОО со СП 30)
разл. 350
разл. 170, — 32,9 (0°) 68,5 (90°) тр. р. СП 501
151 разл. 85 (17°) х. Г сп, мет, гл 302
— 77,7 — 33,35 51,1 г 23 г (50°) сп, э, мет 305
и др.
разл. ВОЗГ. 75,5 145,6 сп, э, ац 304
разл. 58 — 100 (15°) ’ разл. — 305
разл. возг. 37,5 77,3 СП адз
разл. — 10,7 (о°) 42,5 (83°) ац, мет 307
разл. 180 — 40,5 (30') разл. тр. р. ац 308
разл. 185 —. 47,2 (30е) X. Р СП 309
разл. возг. 50 ((]•') разл. СП 310
— возг. х р X. р — 311
разл 30 —60 возг. 21,6 43(60°), разл — 312
разл. разл. 69 106 (70°) — 313
— — 37,4 173.2 — 314
разл. возг. 172,3 250,3 сп, ац 315
разл. — разл. разл. — 316
169,6 разл. > 190 17« 1010 сп, мет, ац 317
149,6 разл. 172 170 х Р сп, ац 518
разл. >350 — 75,4 103,3 — 319
разл. 120 — 58.2 (0°) 20 (0е) разл. — 329
205, разл. — 40 (70°) тр. р. сп и ац 321
разл. >30 — о,5 (15°) х. р,разл. — 322
-163,7 — 151,8 4,7 мл 3 мл (5о°) СП 323
— 90,7 — 88,5 13о мл (0°) 57 мл (25°) СП, э 324
— 102 4Г разл. Р разл. э 325
возг. 32, разл. разл. разл. разл. хл 320
- 11 21,3, разл. -5.5 р, разл. — хл, CS2 827
-64,5 разл. разл. — 328
1650 — р X. P — 329
86,3 — 38.9 (15,5е) — СП 330
— — 150 (10°) 990 (60°) СП, э 331
63 3; обезв. — ЗН2О, >70 2,6 4, разл. 3,8 (32е) «, СП, гл 332
разл.
В г безводного вещества,
7о
II. Неорганические соединения
№ пп. Формула и название Мол. вес d
ззз Na2B4OT (тетраборнокислый натрий) . . 201,26 2,37
334 Ma2BtO7-10Н2О (тетраборнокислый па- 381,42
трий, гидрат) (бура) 1,73
335 NaBr (бромистый натрий) 102,90 3,21
336 NaBr-2H2O (бромистый натрий, гид-
рат) 118,94 2,18
337 NaBrO3 (бромноватокислый натрий) . . 150,90 3,34
338 NaCN (цианистый натрий) 49,01 1,59
ЗЗо NaSCN (роданистый натрий) 81.08 —
340 Na-CO3 (углекислый натрий) 105,993 2,53
311 Na2CO3-10H2O (углекислый натрий,
гидрат) 286,15 1.46
342 NaCI (хлористый натрий) 58,44 2,16
34 J NaClOj (хлорноватокислый натрий) . . 10о,44 2 49
344 Na2Cr2O7 2Н2О (двухромовокислый на-
трий, гидрат) . . . . .... 298,04 2,5
345 Na2Cr2O4 • 10Н2О (хромовокислый на- трий, гидрат) NaF (фтористый натрий) 342,15 1,48
34(. 41,99 2,79
347 Na4Fe(CN)6- 1оН2() (железистосинеро- 484,09 1,46
дистый натрий, гидрат)
348 NaHCO3 (двууглекислый натрий) . . . 84,01 2,20
349 Na2HPO4- 12FL0 (двухзамешеииый фос-
форнокислыи натрий, гидрат) . . . 358,16 1,52
350 МаН2РО4-2Н2О (однозамещенный фос- 156,02
форнокислыи натрий, гидрат) . . . 1,92
351 NaHS (кислый сернистый натрий) . . . 56,06 |.79
352 NaHSO3 (кислый сернистокислый на- 101,06
трий) 1,48
353 NaHSO4 (кислый сернокислый натрий) , 120,06 2,47
354 NaHS()4-H2O (кислый сернокислый на- трий, гидрат) NaJ (иодистый натрий) 138,08 2,1
355 149.90 3,67
356 NaJ-2H2O (иодистый натрий, гидрат) . 185,93 2,45
357 NaJOj (иодниватокислый натрий) . . 197.91 4,28
358 N а_МоО4 2Н2О (молибденовокислый 245,97 3,28
натрий, гидра г)
359 NaN3 (азид натрия) 65,01 1,85
360 NaNH2 (амид натрия) 39,01 —
1 Разл 40С. « Безв. 180 г при 20’ и 433 при 9Ь°-
2. Физические константы неорганических соединений
77
Продолжение
Т. пл. Т кип. Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
20° С 100° с
741 1575, разл. 2,6 52,5 — 333
— — ЮН.,0, < 400 5 201 ГЛ 331
740 1393 90,5 121 сп, мет 333
— 2НаО, 51 — х. р х. р — 336
зы — 34,5 90,8 — 337
563,7 1496 Р х р — 338
287 — 139 х. р СП 339
851 разл. 21,5 45,5 — 340
32,5—34,5 обезв. 32 21,5 (0°) 421 (104°) 341
800 1440 36,0 39-1 ГЛ 342
248 разл. 100 230 СП, гл 343
320 (безв.)1 — 2Н.О, 100 238 (0°) 508 (80°) 2 — 344
20 — х. р х. р — 345
995 1700 4.2 5,0 — 346
разл. —. 32 161 — 347
— СО* 270 —. 9.6 It.,4 (60е); — 348
34-41 — 1Н2О, 36,4; — 12Н/1, 100 6,3 (0°) >60 разл. х. р — 349
— Н3О, 100 — 2Н2О, 200 112 448 —— 350
350 — х. р — СП 351
разл. х. р X р — 352
182 разл. 2»,6 (2.5 ) 100 — 353
58,5 67, разл. х. р разл. — 354
661 1300 178,7 302 СП, ГЛ 355
— .— 347,9 (0°) 1550 — 356
разл. — 2,5 (0е) 33 укс. к. 357
687 (безв.) — 86 118 3,58
взр. — 42 — тр. р. СП 359
2об 400, разл. fe 300 разл. разл. разл. сп 360
78
П. Неорганические соединения
м пп. Формула и название Мол. вес й
361 NaNH4HPO4- 4Н2О (кислый фосфорно- кислый натрий-аммоний, гидрат) . , 209.08 1,55
362 NaNO2 (азотистокислый натрий) ... 69.00 2,17
363 NaNOg (азотнокислый натрий) 85,00 2,26
364 Ма2О2 (перекись натрия) ...... 77,98 2,Ы
363 NaOH (гидроокись натрия, едкий натр) 40/10 2,13
366 Na3PO4-12H?O (трехзамещенный фос- форнокислый натрий, гидрат) . . . 380,14 1,62
367 Na4P2Oy (пирофосфорнокислый натрий) 265.93 2,5
368 Na4P20f ЮН2О (пирофосфорнокислый > атрий, гидрат) .... NaPOs (метафосфорнокислый натрий) . 446,09 1,82- 1,84
369 101,97 2,48
370 (NaPO3)e (гексаметафосфорнокислый натрий) 611,83 2,48
371 Na-S (сернистый натрий) 78,05 1.80
372 Na2S( )3 (сернистокислый натрий) . . . 126.05 2,63
373 Na2SOg-7H2O (сернистокислый натрий, гидрат) 252,17 1,-56
374 Na»SO4 (сернокислый натрий) ..... 1 42.05 2,7
375 Na2SO4 • lOfLO (сернокислый натрий, гидрат) 322.21 1,46
376 Na2SjO,t-5Н2О (серноватистокислый на- трий, гидрат) 248,19 1.73
377 Isa2S>204 .’Н2О (гидросерниетокислый натрий, гидрат) ... 210,15 —
37b NasS_.O5 (пиросернистокислый натрий, метабисульфит натрий) . . .... 190,12 —
379 Na2S2O7 (пиросернокислый натрий) . . 222,(1 2,66 (25й)
.130 NasS?O8 (надсернокислый натрий) . , . 238.11 —
'131 Na-SfFj (кремнефтористый натрий) . . 188.07 2,67
J«2 Na»Si(ja (кремнекислый натрий) 122,07 2,4
383 Na2SiO3-9H2O (кремнекислый натрий, гидрат) 284,22 2
384 ba2SnO3 • ЭН2О (оловяннокислый натрий, гидрат) 266,73 —
335 NasWO4 (вольфрамовокислый натрий) . 293,90 4,18
38и Na3WO4 2Н2О (вольфрамовокислый натрий, гидрат) 329,94 3,25
187 Nb3O; (пятиокись ниобия) 265,82 4,47
xJb Ni(C(J)4 (тетракарбонил никеля) .... 170,73 1,31
389 NiCl2 (хлористый никель) 129.60 3,55
390 NiCI2-6H2O (хлористый никель, гидрат) Ni(NO3)2 6Н2О (азотнокислый никель, гидрат) 237.70 2,7
391 290,80 2,05
2. Физические константы неорганических соединений
79
Продолжение
Т. пл. Т. кип. Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
20’ С 100’С
79, разл. 16,7 100 361
271 разл. 320 81.5 163 э, мет, а. а 362
306 разл. 380 87.5 180 — 363
460 разл. > 600 разл. разл. — 364
32Н 1388 109 347 СП, гл 365
73.4 обезв. до 200 25,8 157 (70°) 366
880 — 6,2 40,26 — 367
— — Н2О, 93,8 5,4 (0°) 93 — 368
627,6 — 21 Р — 369
610 Р Р —. 370
1180 >1300 ’9 57,3(90°) —— 371
— разл. 26,9 28,3 (80') —- 372
— 7Н2О, 150 разл. 1430, разл. 32,8 (0°) 196 (40°) — 373
885 19.4 42,5 гл 374
— ЮН2О, 32,4 — х. р х. р — 375
45-50 обезв. <5 100 79,4(0°) 301,5 (60°) — 376
разл. 52 — 25,4 разл. — 377
разл. — 45,5 (0°) 88,7 (80е) гл, тр. р. СП 378
401 разл. >160 Р — 379
разл. — р, разл. 0,65(17*) — — 480
разл. — 2,46 — 381
1088 — Р р, разл. .382
40—48 — СН2О, 100 х. р, разл. х. р, разл. — 383
— ЗН,О, 140 —- 61,3(16°) 50 .— 384
код — 72,4 97,2 — 385
— — 2Н2О, 100 82,5 123,5 — 386
1520 — И н —— 387
-25 43 (751 мм) 0,018 (10°) я СП, 3 388
ВОЗГ. — 64.2 87,6 СП 389
— — 254 599 СП 390
56,7 — 344.0, 95; разл. >110 238,5 (0°) СО СП 391
80
1/. Неорганические соединения
№ пп. Формула и название Мол. вес d
392 NiO (ззкпсь никеля) 74,69 6,8
393 Ni2O3 (окись никеля) 165,38 4,83
394 Ni(OIl).i • ViH-jO (гидрат закиси никеля) 97,21 4,36
395 N1S (сернистый никель) 90.76 5,2-5,7
39ь MiSO4 (сернокислый никель) , 154,76 3,68
397 МЬО4 - 7Н2О (сернокислый никель, гид- 280,87 2,0
398 Р.ат)
Ni(NHj);(SO4)2 • 6Н3О (никель-аммо- 395,00 1,92
399 нийные квасцы)
ОзС14 (четырехх.юристый осмий) . 332,0 —
400 OsF3 (восьмифтористый осмий) .... 342,20 —
401 OsO, (четырсхокись осмия) 254,20 4.9
402 РВг3 (лрехбромистыи фосфор) 270,73 2,85
403 РВг- (пятибромистый фосфор) 430,56 —
4и4 РС13 (треххлористый фосфор) .... 137,35 1,57
405 РС16 (пятихлористын фосфор) 208,27 2,11
406 РН3 (фосфористый водород, фосфин) . PJ3 (Трех иодистый фосфор) 34,00 1,530 г/л
407 411,71 4,18
408 Р2О5 (фосфорный ангидрид, пятиокись 141,96 2,39
409 фосфора)
РОВг3 (бромокись фосфора) 28о 73 2,ь2
4Ю РО('13 (хлорокись фосфора) 153,35 1,675
411 Р|8( (трехсернистый фосфор) 220,12 2.03
412 PaS5 (пятисернистый фосфор) 222,29 2,03
413 РаС15 (пятихлористый протактиний) . . 408.29 —
414 PbXAsO4)2 (мышьяковокислый свинец) . 899,45 7,30
415 РЬЙт2 (бромистый свинец) 367,05 6,66
416 2РЬС О3 • Pb(Oh)2 (основной углекислый 6,14
свинец) 775,67
417 РЬС12 (хлористый свинец) 278,12 5,85
418 РЬСгО4 (хромовокислый свинец) .... 323,22 6.1
419 PbF2 (фтористый свинец) 245,21 8,24
420 PbJ2 (иодистый свинец) 4и1,03 6,16
421 Pb(N3)3 (азид свинца) 291,26 ——
4'2'2 Pb(NO3)2 (азотнокислый свинец) .... 331,23 4,53
123 РЬО (окись свинца) (глет) 223,21 9,4- 9,6
424 Р(ьО4 (закись-окись свинца) (сурик) . 685,63 9,1
425 РЬО2 (двуокись свинца) 239,21 9,1
426 РЬЗ (сернистый свинец) 239,28 7,5
>27 PbSO4 (сернокислый свинец) . . 303,28 о.2
2. Физические константы, неорганических соединений 81
I ' ' ' ~~
Продолжение
f Т, пл. Т. кип. Растворимость в воде 30° С | 100° с в орг. раств. № пп.
1990; превр. в Ni.,O4 при 400° — II н — 392
(— О), 600 — II н — 393
разл. — тр. Р тр. р — 394
797 — > 1,5-10“4 разл. — 395
- SO3, 840 — 38 77 —• 396
— Н2О, 31,5 — 6Н,О, 103; — 7Н2О, <280 75.6(15°) 475,8 СП 397
— — 10,4 30 (80°) 398
возг. — р, разл. —— — 399
34,4 48 р, разл. р, разл. — 100
41 131 6 — сп, э, СС1< 401
1 — 40 173 разл. разл. э, хл, CS2, ССЦ CS* СС14, ба 402
ч < ЮО 106, разл. разл. разл. 403
— 94 75 разл. разл. э, хл, CS2, СС14 cs2, СС14 404
163 (давл.) возг. 159 разл. разл. 405
- - 133,5 — 87,1 26 мл (17° н СП, э 406
61 разл. разл. разл. cs2 107
569 (давл.) возг. 359 разл. разл. 108
56 193 разл. разл. э, хл, CS2, бз 109
1,25 107 разл. разл. CS-, 110
172,5 407,5 и разл. бз 411
290 oil разл. CS2 112
30! — разл. разл. — 413
1и12 — Гр р — —_ 414
373 916 0,73(1.5°) 4,77 — 415
разл. > 200 — И н укс. к 416
501 950 0,99 3,34 .— 417
844 разл. 4,3-10"“ тр- Р 418
855 1290 и,065 — 419
~ 400 954 0,068 0,43 . 120
— взр. 350 0,023 0.09 (70°) укс. к 421
разл. ~200 — 52,2 127 сп* мет. 122
888 1470 0,0017 — укс. к 123
разл. 500 — н в укс. к 424
разл. >280 — н н — 425
1114 .— >3 10-5 н — 426
разл. 1000 •— 0,0041 0,0058 (50°) — 427
6 Зак. 26 Краткий справочник химика
82
II. Неорганические соединения
N2 пп. Формула и название Мол. вес d
428 429 PbSiFe • 2HSO (кремнефтористый свинец, гидрат) РЬ5Ю3 (кремнекислый свинец) .... 385,33 283,30 6,5
PdC)3 (хлористый палладий) 177,61 —
431 Р4С12-2Н2О (хлористый палладий, гидрат) 213,65 4,0
132 PtCl4 (хлорная платина) 337,06 —
133 PtCl4-5H-O (хлорная платина, гидрат) . 427,14 —
431 R.iBt2 (бромистый радий) 385,88 5,79
135 RaCl2 (хлористый радий) 296,96 4,91
136 Rb2CO3 (углекислый рубидий) 1'10.97 —.
437 RbCl (хлористый рубидий) 120.94 2,8
138 RbJ (иодистый рубидий) 212,40 3,55
439 RbNO. (азотнокислый рубидий) .... RbAl(SO4)2 • 12Н2О (рубидиево алюми- ниевые квасцы) Re2O7 (рениевый ангидрид) 117,49 3,11
440 441 520.77 484,62 1,87 8,2
442 КнЪ4 (четырехокись рутения) ..... 165,70 .3,28
443 S2Cla (хлористая сера) 135,05 1,678
444 SFe (шестифтористая сера) .... 1 46,07 о 50 г/л
415 446 80» (двуокись серы, сернистый газ2, сернистый ангидрид) SO3 (трехокись серы, серный ангидрид) 64,07 80,07 2,927 г/л 1,94-1,97
417 SOjClg (хлористый сульфурил) .... 134,98 1,667
418 SCC12 (хлористый тионил) 118,98 1,66
449 8О2(ОН)С1 (хлорсульфоновая кислота) . 116,53 1,79
450 S2O5C12 (хлористый пиросульфурил) . . 215,06 1,837
451 8ЬС13 (треххлористая сурьма) 228,13 3,14
452 SbClj (пятихлористая сурьма) 299,05 2.33
4,53 SbF3 (трехфторисгая сурьма) . 178,76 4.38
454 SbH3 (сурьмянистый водород, стибин) . 121,78 5,3 г/л
455 Sb2O3 (трехокись сурьмы) 291,52 5,2 5.7 <
456 Sb2S3 (сурьма трехсернистая) 339,72 4,1—4,6
457 Sb2S* (сурьма цятисернистая) 403,85 4,12
458 SeO» (двуокись селена) ... 110,96 3,95
459 SeOClj (хлористый селенил) 165,87 2,44 (22")
460 S1G (карбид кремния) 4и,10 3,2
461 S1C14 (четьреххлористый кремнии) . 169,92 1,183
462 SiF4 (четырехфтористый кремний . . . 104,09 4,о8 г/л
463 S1H4 (кремнистый водород) 32,12 1,44 г/л
464 SiO2 (двуокись кремния, кремнезем) . . 60,09 2 206; 2,65 6
д В атмосфере СО*.» а-форма; < 25е —постепенно переходит в ₽-форму (возг,50’, 97'
2 Физические константы неорганических соединений 83
Прадо мекие
Т. пл. Т. кип. Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
20° С 100° с
разл. Р X. р 428
766 — Я и — 129
678 ~800 (в С1>) X. р X. р эц, СП 430
обезв. — X. р X. р ац. сп 131
разл. 370 •— х. р, разл. х. р, разл. ац, сп 432
728 — х. р, разл. х. р, разл. сп, ац 433
10W вочт 900 70 р. СП 434
— 25 |) 435
8371 разл. >-710 450 р а. а 436
717 1383 91,2 138.9 — 437
642 1305 152 х р тр. р. ац 438
313 — 53,3 452 ац 139
да — 2,59 43,3 (80°) __ 440
297 363; разл. > 60(1 х. р X. р СП 441
25,5 взр. 108 Р разл. — 412
— 76.5 138 разл. разл. э, CS,, 63 443
— 51 (давл.) — 64 тр. р — тр. р. СП 444
— 72,7 — 10,08 3937 мл 1877 мл СП 445
16,8 (159 .чл)’- 41,75 2 разл. разл. — 446
— 54,1 69,1 разл. на H,SO4 + НС1 разл. бз, укс. к 447
- 104,5 7б,8 разл. разл. бз, хл 44»
- «0 155; разл. разл. на H..SO4 I-HC1 разл. —- 449
— 37,5 153 (752 мм) разл. — — 450
74 2'13 931,5 ос, (80°) разл. сп, CS, 451
4 140; разл. разл. разл. — 452
292 319 444,7 563,6 (30°) —- 453
-88 — 17; разл. 20 мл 4 мл сп, CSs 454
656 ~ 150о ТР- Р тр. р укс. к 455
548 1,8-10"4 разл. —, 456
разл. — И и —. 4.57
310 (давл.) возг. 315 38,4(14°) 82,5 (60°) сп, ац, укс. к 458
8,5 176 разл. разл. — 459
— разл. > 2200 и н — 460
-70 57 разл. разд. разл. сп 461
— 77 (2 атм) возг. — 95 разл. разл. а. а, э 162
-185 — 111,8: разл. > 400 разл. — 463
17255; 17138 а Сенармонтит. 4 6* 2590 Валентинит. 5 К н варцсвое стекло Н 6 Кварц. • 464
84
II. Неорганические соединения
№ пп. Формула и название Мол. вес d
465 SnCl2 (двухлористое олова) 189,61 3,393
466 SnCl2 • 2Н;О (двухлорнстое олово, гидрат) 225,65 (24и°) (ж) 2,71
467 ЗпСЦ (четыреххлористое олово) .... 260,53 2,232
4оЪ SnO2 (двуокись олова) 150,70 6,95
469 SnS2 (двусернистое олово) 182,83 4,5
470 SnS()4 (серпокислое олово) 21 4.77 —
471 SrBr2 (бромистый стронций) 247,46 4,22
472 SrBr2 • 6Н2О (бромистый с гронций, гид- рат) 355,56 2,36
473 SrCOj (углекислый стронций) 1 47.61 3,70
474 SrCls (хлористый стронций) 158,54 3,05
475 5гС1«-6Н2О (хлористый стронций, гид- рат) . 266,61 1,93
476 Sr(NO3)2 (азотнокислый стронций) . . . 211,65 2,99
477 Sr(NO3)2- 4Н2О (азотнокислый стронций, гидрат) ... 283,71 2,2
478 SrO (окись стронция) 103,63 4,7
479 Sr(OH)2 (гидроокись стронция) .... 121,65 3,63
4ои Sr(OH)2 - 8Н2О (гидроокись стронция, гидрат) 265,78 1.90
481 SrSO, (сернокислый стронций) .... 183.70 3,96
482 SrS (сернистый стронций) 119,70 3,7 U
483 ГаС15 (пятихлористый тантал) 358,24 3,68 (27°)
484 TaFj (пятифтористый тантал) 275,95 4,74
485 Та2О5 (пягиокись тантала) 441,90 8,74(61°)
4»6 ТеО2 (двуокись теллура) . 159,61 5,66 (0°)
187 ThCI4 (хлористый торий) 373,95 4,59
488 ThF4-4H2O (фтористый торий, гидрат) , 380,18 •—
489 Th(NO3)4 • 4Н2О (азотнокислый торий, гидрат) 552,22 —
490 ThO2 (двуокись тория) ... 264,12 9,7
491 Th(SO4)2 • 9Н2О (сернокислый торий, гидрат) 586,39 2,77
492 Т1С14 (четыреххлористый титан) .... 189,73 1,726
193 Т1С (карбид тигана) 59,91 4,25
494 Т1О2 (двуокись тигана) (анатаз) .... 79,90 [ 3,84
(рутил) .... 4,26
495 TLCO5 (углекислый таллий) 468,79 7,11
496 Т1С1 (хлористый таллий) 239,85 7,0
497 T1NO3 (азотнокислый таллий) 266,40 5.56
49а Т12О3 (окись галлия) 456,78 10,2(1
499 Т128О4 (сернокислый галлий) 504,85 6,77
2. Физические константы неорганических соединений
85
Продолжение
Растворимость
Т. пл. Т. кип. в воде № пп.
20е С 100° С в орг. раств.
247 652 83,9 (0°), 269,8 (15°), сп, э, ац и 465
разл, разл. Др.
37,7 — 118.7 (0°), со, разл. сц, э, ац 466
разл. э, CS,
— 32 114 р разл. 467
> 1900 (давл.) возг. 1800- 1900 II н — 468
— — тр р —— — 469
SO-,, 360 —= 19 18 — 470
643 разл. 87,9 (0°) 175 (80°) СП 471
88,6 — 6Н2О, 180 х. р X. р — 472
1497 (60 атм) — СО», 1340 0,9011 0,065 — 473
868 — 53 100,8 — 474
- 4Н,О, 60 — 6Н>О, 100 106,2 (0°) 205,8 (40°) СП 475
645 разл. 70,5 100(90°) СП 476
-4Н2О, ~ 100 разл. 60,43 (0°) 206,5 — 477
2430 — р, разл. 0,41 (0°) р, разл. — 47а
375 — 21,83 — 479
-»Н,О, 100 — 1,77 47,7 — 48о
- 1600 разл. 0.0114 — — 481
— — р, разл. разл. СП 4в2
221 242 разл. — а. а, хл 483
96,8 220,5 р —. — 484
1470. разл. ——. н я — 485
— позг. 450 0,0007 ' — 486
770 921; разл. 1100 X. р X. р СП, э 487
-нал loo - 2Н2О, 150 тр- р. н — 488
Th(NOg)<
разл. разл. >500 х. р X. р СП 489
3050 > 1000 н 11 — 190
-9И2О, 400 — 1,6 6,8 (55°) 491
- 23 136 р разл. хл, СС14 192
3140 1300 II н — 493
— -— н и — 494
1825 — н н —
273 — 4,2(16°) 27,2 — 495
430 806 0.3 1,97 — 496
206 430 9,6 413 ац 497
759, разл. — (2С), 875 н н 498
032 разл. 4, 9 1а — 499
Bfl
II Неорганические соединения
№ пп. Формула и название Мол. вес d
50о 15С1, (четыреххлористый уран) .... 379,90 4,725 (25°)
501 UF4 (четырехфтористый уран; . . 314,07
502 L'Fe (шестифтористый уран) 352,07 4,68
.503 UOa (двуокись урана) 270,07 10,9
504 и3Ох (закись-окись урана) 842,21 7,31
505 UO2(NO8)2 6Н2О (азотнокислый уранил) 502,18 2,81
506 UOsCU (хлористый уранил) 340,98 —
507 ООз (трехокись урана) . 286,07 7,30
50b VjO,j (трехокись ванадия) 149,90 4,87
509 V2O5 (ванадиевый ангидрид, пятиокись ванадия) 181,90 3,36
510 VCC12 (хлористый ванадил) 137,86 2,88 (13й)
511 W2C (карбид вольфрама) 379,85 16,06
512 WC (карбид вольфрама) 195,93 15,7
513 WO2 (двуокись вольфрама) .... 215,92 12,11
514 WCX) (трехокись вольфрама) .... 231,92 ~ 7,0
515 WS2 (двусернистый вольфрам) .... 248,05 7,5(10'-)
516 ZnCO9 (углекислый цинк) 125,39 4,4
51; ZnBr2 (бромистый цинк) 225,21 4,2
518 ZnCl2 (хлористый цинк) 136,29 2,9
519 ZnF2 (фтористый цинк) 103,38 4,84
520 ZnJ2 (иодистый цинк) 319,21 4,67
521 Zti(NOj)2 • 6Н3О (азотнокислый цинк, гидрат) 297,49 2,065 (14°)
522 ZnO (окись цинка) 81,38 5,5—5,6
523 Zn(OH)2 (гидроокись цинка) 99,40 3,053
521 Zn,P2 (фосфид цинка) 258,10 4,5—4,7
525 Zn$(PU4)2 8Н2О (грехзамещенный фос- форнокислый цинк, гидрат) .... гп(Н2РО4)2 • 2Н2О (однозамещенный фосфорнокислый цинк, гидрат) . . . 530,23 3,11 (15°)
526 295,40 —
527 ZnS (сернистый цинк) 97.45 4—4.1
528 ZnSO4 (сернокислый цинк) .... 161.45 3,6
529 ZnSO4 • 7Н2О (сернокислый цинк, гидрат) 287,56 1,97
530 ZrC (карбид циркония) 103,23 —
531 ZrL!4 (хлористый цирконий) 233,05 2,8
532 Zr(NO3)4 • 5Н3О (азотнокислый цирко- ний, гидрат) 429,33 —
533 ZrO-a (двуокись циркония) .... 123,22 5,8—6,2
534 ZrOCl2 «Н2и (хлористый цирконил, гидрат) ... 322,26 —
535 Zr(SO4)2 • 4Н2О (сернокислый цирконий, гидрат) 355,41 —
2. Физические констинты неорганических соединений
87
Продолжение
Растворимость
Т. пл. Т кип. в воде № пп.
20° С 100“ с в орг. раств.
590; визг. 618 *• р разл. ац, сп 500
960 — ТР- Р — — 501
69,2 (2 ат.ч) 56,2 (765 мм) X р — хл, СС14 502
2176 — н н — 503
разл. — и п — 504
оО разл. J /0(0°) оо(^> Ь0') сп, э, ац, мет 505
<700 разл. 320 X. р СП, э 50b
разл. — и Н — 507
1970 •— тр- Р р — 508
675 разл. 1750 ТР- Р — — 509
' — разл. — а. а 510
2860 — н -— — 511
2870 — п — 512
1500-1600 —— н Н — 513
(в атм. NJ 1473 (давл.) возг 1357 в и ,— 514
разл. 1250 — н н — 515
— СО., 300 — 0,9206 (25°) — — 516
394 650 447 675 СП, 9 517
313 732 368 614 сп, э, ац 518
872 1500 гр. р P — 519
446 624 132 510 СП, 9 520
36,4 — 6Н2О, 131 324,5; безв. 117 со (36,4°) СП 521
2000 (52 атм) возг. 1950, разл. 1,6-10 *(29°> —- — 522
разл. 125 — 0,099-52 (18°) —- — 523
> 420 ПОп н и — 524
— — н — 525
100, разл. .— разл. — — 526
> 18о0 (да вл.) возг. 118и гр- Р — 1 - — 527
разл. 740 — 54,4 80 — 528
— 7Н2О, 280 .— 96.5 663,6 мст 529
3530 5100 н н — 530
— возг. > 300 р разл. СП, э 531
разл. 100 — р разл. 532
~ 2700 '— и н — 533
разл. — р разл. — 534
— ЗН2О, 120 — 110,6(18°) 146(39,5°) — 535
88
II. Неорганические соединения
3. Теплоты образования и растворения неорганических
соединений
Теплота образования (Уобр)— количество тепла (в ккал<г-мол) 1,
которое выделяется при образовании данного соединения из элементов
(при стандартных условиях).
Теплота растворения (С?р!ОТВ)— количество тепла (в ккал/г-мол),
которое выделяется при растворении в воде данного соединения.
Если при образовании или растворении данного соединения тепло
поглощается, то У)бр и Qpa01I> имеют отрицательные значения (отме-
чаются знаком —).
Зная <2.)бр и агрегатные состояния (при стандартных условиях) ве-
ществ, участвующих в химичегкой реакции, можно определить тепло-
вой эффект (у) данной реакции. Для реакции, протекающей в растворе,
учитывают теплоты растворения (QpaCTa.) отдельных ее компонентов-
Обозначения: (г) — газ, (ж) — жидкость, (т) — твердое (кри-
сталлическое) вещество, (р) — разбавленный водный раствор, (ос) —
осажденное, (ст) — стекловидное
Примеры 1. NHa(r)4HCl(rl=NH,Cl (т)-Т О; Q=-42
Т1 22 73
2. NaCl(p) + AgNOa(p)«AgCl(T)+C?; Q=76,0
98,3—1,2 29,4— 5,4 34,3+14,8
Ниже приводятся теплоты образования (@u6p > о растворения
(QpscTB.) некоторых неорганических соединений (в ккал/г-мол) при
стандартных условиях- 18°С, 1 атм.
Значения Qpa„TB относятся к растворению 1 г-мол вещества в 400
(в некоторых случаях в большем числе)2 г-мол воды
®в4р. Трасте. Уобр Траста
AgBr (т) 23,7 Л1(ОН)3(т) 304,9
AgCl (т) 30,3 —14,8 Al, (SO4)3 700
AgCN (т) - 33,4 AsCl3 (ж) 71,7
AgSCN (т) —21,8 —21,3 AsHg(r) —43,6
Ag-CO-j (т) 120,9 AssO3(t) 156,6
A(=F О) 48.7 4,3 As2O((t) 219,4
AgJ (т) 15,3 As>S3(i) 20
AgNO3(T) 29,1 — 5,4 В H6(r) 41
Ag2O (т) 6,95 BN(t) 28,5
AgzS (г) 7,6 B2O3(ci) 349 7,9
Ag2SO( (т) 170,1 — 4,5 ВаВг2(т) 180,1 5,0
А1С1Дг) 133 ВаСО3(т) 285 3,6
Al Cig (т) 166,8 78,1 BaCL (t) 205,3 2,5
А1Е8(г) 329 31 Ва(СЮ3)2(т) 176,6 —6,7
А12О3(т) 393,3 BaFs(T) 287,9 —3,2
1 Граммо..скула (г-мол), или моль—число граммов вещества, равное его молекуляр-
ному весу.
* При дальнейшем разбавлении растворов значения <?расгв. обычно практически
сугаественно не измспяются.
3. Теплоты образования неорганических соединений
89
Ообр. Траста.
Рраств
BaJ-, (т) 144,6 10,3 CrCls (t) 103,1 18,6
B3(NO3)2(t) 236,4 -9,6 Сг2О3(т) 273
ВаО (т) 1.3-3 CrO3(n 139,3 2,5
ВаОа(т) 152,4 CsCl (t) 106,-3 —4,6
Ва(ОН)2 (т) 225,9 11,5 CsNO3(t) 12’,1 —3,7
BaS(T) 102,5 7,4 CsOH 100,2 16,6
C1SO4 (т) 340,2 —5,2 Cs,O 82,1 83,2
BaSiFe (т) 678,2 Cubr (r) 26,7
ВеС'2 (т) 112,6 51,1 CuBr2 (t) 34,0 8,3
Be(NO3)2(p) 183,4 CuCl (I) 32,1 —6,4
BeO(i) 138 ^aCI2 (t) 53,4 11,1
BeSO4 (т) 281 CuJ (t) 16,1
BtCls (т) 90,6 CuJ2(t) 4,8
Bi2O3 (т) 137,8 Cu(NO3)2(t) 70,8 10,3
Bi2S3 (т) 44 CnO (t) 37,5
Се()2 (т) 233,4 Cu2O (1) 40,6
СС14 (ж) 25,4 Cu( OH)2 (T) 107
CF4(r) 165 Ct1;S (r) 18,5
СО (г. 26,4 CuS (t) 11,6
СО, (г) 94 5,9 C11SO4 (1) 184 3 15,9
СОС12 (г) 53,3 DaO (ж) —/0,4
СОС1, (ж) 59,1 FeCO3 (t) 176.6
CS2(r) —27,6 ГеС12 ( t) 81,9 17,9
COS (г) 34,1 FeCI3(T) 93,6 31
С»Вг2 (т) 162.2 24,5 FeO (t) 64,5
СаС1, (т) 190,6 18 Fe2O3 (t) 195,2
СаС1,.бН,0 (т) 621,6 —4,56 Fe3O,(i) 266,5
Ca(CN)2(r) 83,2 161,2 Fe{OH)s(oc) 135,9
СаСО3 (т) 283,5 Fe<OH)g(ac) 197,3
CaF2 (т) 290 2 -4,1 Fc-PO4 (t) 308,1
CaJ2 G) 128,5 28 FeS(T) 22,8
Ca(NOg), (т) 224,0 4,0 FeS2(T) 38,8
СаО (т) 151,7 FeSOi(T) 221 3 14,7
Са(ОН)2 (г) 236 3,0 Ga.O(T) o2
Са3(РО4)2(т) 9o3 1,0 Ga,O3 (i) 2-56
CaS(i) 111,2 GcO2(t) 128,1 -2,4
CaSO4(T) 338,7 4,3 HBOj(t) 178,2 -0,6
CdBr2 (т) 74,6 0,14 H3BO3(t) 25],b -5,1
CdCOs(T) 182 HBr (r) 8,65 19,9
CdCl,(T) 93,1 3,1 HC1 (r) 22,1 17,5
CdJ2 (т) 48,4 —0,96 HF (i) G4 11,6
CdO (t) 62,4 HJ(r) —6 19,2
CdS (t) 34,5 HNO2 (p) 28,5
CdSO< (i) 222,2 10,7 HNO3 (>kj 41,7 7,5
CoCi, (r) 76,9 18,4 H„O (r) 57,8
Co(NO ),(t) 103,8 11,9 H2O (ж) 68.4
CoO (t) 57,5 H-O2 (ж) 45,2 0,5
CO3O1 (T) 196,-5 HJ>O4(t) 303,4 5,3
C0SO4 (t) 208,2 15,0 HXS (r) 4,8 4.5
90
11. Неорганические соединения
*?обр. ^раств. 9цбр трасте
H2SO,(w) 193,8 18,1; LiCl (t) 97.7 8,5
22,01 LiF (t) 145,6 —0,9
НЮа (т) 271,5 IiH(T) 21,6 31,2
Hg-4Br2(T) 19,2 LiJ(t) 65,1 14,9
Н«Вг.(т) 40,7 —2,4 IiNO4(T) 115,1 0,4
Hg(CN)a(T) -61,8 -3 Li О (t) 142,3 32,0
Hg.4Ci2(T) 62,8 IibH(i) 115,3 4.6
Н£С1»(Т) 53,4 -3,3 L1.SO4(t) 340,2 6.3
Hg2Ja (т) 28,9 MgCOj(O 266,6
HgJs (т) 25 MgCL (r) 153,3 36,0
HgS (т) (краев.) 15,6 Mg(NO3)l(T) 18o,8 21,5
HbSO4(T) 176,5 MgO (O 146,1
HgSO4(T) 166,6 Mg(OH)2(oc) 21 x.7
1п_Оа(т) 222,5 MgSO4 (t) 313.1 20,3
JfO2(r) 41 MnCO3 (t) 219,4
JC1,(t) 20 МпСО» (oc) 207,8
XOj(t) 42,5 —2,0 MnCl2 (r) 111,6 16,0
KA.(SU4)2 (t) 569 49 Mn(NO3)2 (t) 134,9 12,9
KBr(T) 94,1 —5,2 MnO (t) 93,1
KjCO^t) 282,1 6,6 -MnO2 (r) 125,4
KCN (t) 28,5 —3,0 Мп2О3(т) 232,7
KSCN (t; 47,4 —6,1 Мп3О4 (t) 336,5
KC11 r) 101,2 -4.5 MnSOi (T> 250,3 13.8
KC1O3(t) 91,33 -102 MoO2 (t j 130
KC1O4 (I) Г. 2,7 —12.0 Мо03(т) 180,4
KjCrOjT) 333,4 —5,4 MoS2 (t) 56.3
K-,Cr2O7 (t) 488,5 —16,7 MoS3(r) 61,5
KCrfSO^ (t) 500 55 NHj (r) 11.04 8,4
KF CO 134,5 3,9 N3H (ж) —70,9 —9.7
K»Fe(CN)e (t) 48,5 —14,4 NH4Br (t) 64,6 —4.5
K,fe(CNje (t) 131,9 — 12,4 NH4C1 (r) 41
KH2PO4 (t) 362,7 4,7 NH4C1(t) 75 —3,9
KHS (t) 63,3 0.8 NH4C1O4(t) 78,1 —6,4
KHSO4 (i) 276,9 —3.5 NH4F (t) 111,6 —1,5
KJ(O 79,7 —5,2 NH.H PO4 (t) —4,3
KJO3(t) 121,7 —6,7 NH4H,PO4 (p) 339
КМпО*(т) 192,9 — 10,4 (NH4)iHPO4(T) -3,4
KNOs(t) 90,9 - 3.7 NH4HS(i) 37,5 —3,3
KNOs(t) 118.1 —8.6 NH4HSO4 (t) 244,6 0,24
КаО(т) 86,2 NH4J (t) 18,4 - 3,6
KOH (t) 102,0 12,8 NH4NO2(t) 61,5 -4,8
K2PtClc (t) 299,6 —13,4 NH4NO3(t) —87,2 —6,4
K2S (t) 99,5 11,0 NH.OH (ж) 25,5 —3,8
K2SO3 (T) 267,7 1,8 KH4OH(p) 87,7
K»SO4(t) 341,8 —6,4 (NH4)2s (Р) 55,0
La2O3(0 457 (NH4.).SO,(t) 281,5 —2,4
LiBr(r) 83,8 11,5 NO (r) —21,6
LiaCOg (t) 291,2 3.2 NO2 (r) -7,96
При бесконечно большом разбавлении.
3. Теплоты образования неорганических соединений
91
*2oop. тресте. ^Обр траста.
Ns0 (г) —19,5 6-2 PJHT) 10,9
NA(rt -2,24 РАО) 360
NA (ж) —12,2 P-A(ci) 371,7
NA (т) 13,1 16,7 POBr3 (t) 106,9
Na3AsO4 (т) 366 15,7 POClj (ж) 147,1 72
NaBr (т) 86,7 —0,6 PbCO3 (t) 167.4
NaCN(T) 23 -0.4 РЬС12 (t) 85,5 -6
NaSCX (т) 10,4 —1,84 PbJ.(T) 42,9
Na2CO4(T). 271 5,6 Pb(NO3), (i) 106,9 —7,6
NaCl (т) 98,3 —1.2 PbO (t) 52
NaCIO3 (т) 83,6 -5,4 PbO, (t) 64,4
NaC)O4(i) 101 —3.1 Pb,sO4(T) 17П.4
Na2CrO4 (т! 319,8 2,5 РЬ(ОН).. (oc) 123
NaF (t) 136 —0,4 PbS(T) 22,5
NaHCO3(T) 226,1 —4,1 PbSO4 (t) 219,3
Na,HPU4 (i) 414,9 5,6 PdCl2(T) 44,2
NaHS(T) 36,8 4,6 PdO (t) 20.4
NaHSOj (i) 266,6 1,5 PtCl2 (t) 29,4
NaJ (t) 69,3 1,5 P tC14 (t) 62.6 19,4
NaNH2 (i) 27,2 Rb2CO3(i) 273.7 о
NaNO; (t) 88,3 -3,6 RbCl (t) 105.1 —4,4
NaNOa (t) И 1,7 —5,1 RbNO3(T) 119,2 —8,9
Na2O (t) 99,5 56,3 Rb2O (i) 82,9 80,0
Na2O2 (t) 119,2 Rbi;h (t) 101,3 14,4
Na()H (t) 1U2 10,1 Rb>SO4 (t) 344,5 —6,6
NaPO3 (t) 288,7 3.9 Re2O7 (t) 297,5 —
Na3PO4 (t) 457 14.6 Rh2Oa(T) 68,3
Na-..S (a) 87 15,2 RuO-j (i) 52,5
Na2SO3 (t) 261 3,0 S,CI2 (ж) 14,3
Na,S2O3 (t) 258,5 2,0 SFe(r) 262
Na.S<J4(r) 332,2 0,3 So2(r) 71 8,0
Na2SiFe(T) 669 SO2(r) 93,9
Na^SiOj (t) 371,2 8О3(ж) 104,2 41
NaaSiO3(cT) 374 SO3(t) 105,2 40
Na-WOj (i) 391 —9,7 SOC12 (ж) 50,2 39,2
NtA(T) 463 SOaClj (ж) 89.8
NiC()3 (t) 163,8 SO2(OH)C1 (ж) 142,3 40,3
N1C12 (t) 75 19,2 SbCl3 (ж) 91,6
Ni(NO3)3(T) 101,5 11.8 SbClb (ж) 104,9
NiO (t) 58,4 SbF3 (r) 216,0 -1,6
Ni(OH)2 (oc) 129,8 S\O3(t) 165,8
Ni(OH)3 (oc) 163.2 Sb2O5 (t) 230
NiS (t) 20,7 Sb2S3 (oc) .35,7
NiSO4(i) 213.6 15,1 ScCl3 (t) 200
O»(r) —34 5 1,8 Sc2O3 (t) 410
OsO4(T) 93.6 Sc O2 (t) 56,4 -0,9
РВг3(ж) 45 SiCl4 (ж) 150,1
РС13(ж) 75.9 SlF4(r) 360,1
PCl6(a) 108,7 S1H4(r) 8,7
PH, (г) 2,3 SiO2(T) 208,3
92
II. Неорганические соединения
Уобр 6ра< тв. ^>бр. Трасте
SnClj (т) 81,1 Т1аО (г) 43,22 —3,0
SnCl4 (ж) 126,1 30,0 Т1А(Т) 120
ЗпО (т) 67,9 TJaSO4(i) 221,8 —7,9
SnOa (т) 138.1 V2Os(t) 320
SnS (т) 18,2 V2O; (Т) 437
SrCO3(T) 290,4 —3 WO3 (1) 195,7
Sr С12 (т) 197.9 11,2 YCIj(t) 240 45,4
Sr(NO3)a (т) 233,2 —4,7 YSO3 (т) 140
SrO (т) 110,8 30,0 UO3 (т) 291,6
St(OH)2(t) 228,7 10,5 U3Oo (т) 845,2
SrSOt(r) 341,9 0,5 ZnCl2 (т) 99,3 15,7
Ta2Ot, (т) 199 ZnO (т) 83,4
TeO2 (т) 77,6 Zn(OH)2 (ос) 153,9
ГЬ02(т) 293 ZnS(T) 48,1
Th(SO4)a (т) 632 ZnS (oc) 44,3
TiCl4 (ж) 181,4 57,9 ZnSO4 (t) 233,5 18,5
ТЮа(т) 218 ZrO2 (t) 258.1
ПС! (т) 49,25 -10,3 ZrO2 (oc) 253
TINOj(t) 58,2 -10,0
4. Минералы
Привидятся сведения о химическом составе, форме кристаллов
относительном весе (rf) и твердости 2 некоторых минералов
Название Химическая формула основного вещества Форма кристал- лов d Твердость
Алунит KaSO4- A12(SO4)5. • 2A1SO3 6Н2О триг. 2,60—2,75 3,5-4
Ангидрит .... CaSC, ромбич. 2,9—3 3,0—4,0
Антимонит . . . Sb2Sf 4,5—5,0 2
Апатит ЗСа3(РО4)2 Ca(F, Cl)2 ила Ca^(F, Cl) (PO4)3 гексаг. 3,2 5
Арагонит .... CaCO3 ромбич. 2,9—3 3,5-4
Асбест 3(Mg,Fe)O-CaO-4SlO2 — 2,9—о.2 —
Астраханит . . . Na2SOi • MgSO4 • 4H2O монокл. д.2-2,.3 3
Аурипигмент . . a,2s3 V 3.1—3.5 1,5—2
Ашарит 2MgO B2O3 • H,0 ромбич. 2,7 4
Барит BaSO4 п 4.3—4,6 2,.5—3,5
Берилл 3BeO • AlaO3 • 6SiO2 гексаг. 2,6—2,9 7,5—8
Бишофит .... MgClj 6H2O монокл. 1,6 1,5—2
1 Полные названия кристаллических систем см, на стр. 247,
> Определения твердости см. стр. 232 сл.
4. Минералы
93
Продолжение
Название Химическая формула основного вещества Форма кристал- лов d Твердость
Боксит ... AI2O3 * ПН2О 2,6 1-3
Болотная руда . . См. Лимони г — — —
Бронзит . (Mg. Fe) S'Oj ромбич. 3—3,5 3-5
Бура NasB4O7. ЮН2О монокл. 1,7- 1,ч 2—2,5
Бтрый железняк . см. Лимонит — — —
Вивианит .... Fe3(PO4)2 • 8Н2О монокл. 2,6- -2,7 2
Витерит ВаСОз ромбич. 4,2-4,3 3—3,76
Галенит PhS К} бич. 7,3—7,6 2,5
Галит NaCl 2,1—2,2 2,5
Гексагидрат . . . MgSO4•6H2O монокл. 1,75 —
Гематит Fc2O3 триг. 4,9—5,5 5—6,5
Г етит F ^Og • H2O ромбич. 4—4,4 5—5,5
Гидроборацит . . CaO • MgO 3B20j- монокл. 2,2 2,5
- 6H..6
Гипс CaSO4-2H2O 2,2-2,4 1,5—2
Глазерит , . 3K2SO4 Na2SO4 триг. 2,7 2,5—3
Глауберит . . Na2SO4 • Ca§Oj монокл. 2,7—2,85 2,5—3
Глауберова соль см. Мирабилит — —— —
Доломит CaCO3 • MgCO.f триг. 2,8-2,95 3,5—4,5
Железный колче- см. Пирит — — —
дан
Известковый шпат см. Кальцит — — —
Известняк ... см. Кальцит — — —.
Каинит MgSO4 KC1.3H2O монокл. 2,1—2,2 2,5- -3
Кальцит .... CaCOj гексаг. 2,6-2.8 3
Каменная соль см. Галит — — —
Каолин . . . Al>Og • 2SiO> • 2H-0 монокл. 2,4-2.6 2,0—2,5
Карналлит .... KC1 MgCl2 • 6H3O ромбич. 1,6 2,5-3
Касситерит . . . см. Оловянный ка- — — —
мень
Кварц . SiO2 триг. 2,5—2,8 7
Кизерит . . MgSO4 • H20 монокл. 2,6 3—4
Киноварь . . HgS триг. 8—8,2 2—2,5
Корунд AljOj триг. 3,9—4,1 9
Криолит .... 3NaF A1F3 монокл 2,95—3 2.5 -3
Лангбейнит . . . 2MgSO4-KsSO4 кубич. 2,8 3
Леонит K-SO,-.MgS04- 1H 0 монокл. 2,1—2,3 2,5 -3
Лимонит .... 2Fe2O3. 3RXO — 3,3—4 5—5,5
Магнезит .... MgCO3 триг. 2,9—3,2 3,5—4,5
Магнетит .... Fe3O4 кубич. 4,9—5,2 5.5—6,5
Магнитный желез-
няк см. Магнетит — — —
Магнитный колче-
дан см. Пирротин — — —
Малахит CuCO3 • Cu(OH)2 монокл. 3,7—4,1 3,5—4
94
I/. Неорганические соединения
Продолжение
Название Химическая формула основного вещества Форма кристал- лов d Твердость
Марказит .... FeS, ромбич. 4,6—4,9 6—6,5
Медный колчедан см. Халькопирит .— — —
Мирабилит . . . Na2SO4 • ЮН..0 монокл. 1,4—1,5 1,5—2
Нефелин .... 4(.Na,K',O-4AlOa.ySiOr гексаг. 2,55—26,5 5,5—6
Оливин (Mg,Fe)2S104 ромбич. 3,27—3,37 6,5—7
Оловянный камень SnS2 тетраг. 6,8—7 6 -7
Пирит FeS. кубич. 1,9—5,2 6 -6,5
Пиролюзит . . . МпО2(+ лН,О) ромбич. 4,7—4,9 2—2,5
Пирротин .... FeS гексаг. 4,54-4,64 3—4,5
Плавиковый шпат см, Флюорит — — —
Поваренная соль см. Галит — —
Полевые шпаты
альбит .... Na :O A12O3 • 6SiO, трикл. 2,61—2,64 6—6,5
анортит . . . . CaO A12O3 • 2S1O3 2,70—2,76 6
ортоклаз . . • KO-A12O3-t>SIO. монокл. 2,52—2,58 6
Полигалит .... KaMRCai(SO4)4-zH,0 » 2,78 2,5—3
Реальгар . . . AS4S4 3,56 1,5—2
Роговое серебро . AgCl кубич. 5,5—5,6 1—2
Рубин см, Корунд — —
Свинцовый блеск см. Галенит — — —
Серный колчедан см. Пирит — — —
Сидерит FeCO3 триг. 3,7—3,9 3,5—4,5
Сильвин ..... KC1 кубич. 1,9-2 2—2,5
Сильвинит .... KCl + NaCi — — —
Сурьмяный блеск см. Антимонит — -—. —
Сфен CaO • TiO2 • SiO, монокл. 3,4—3,6 5—5,5
Тальк 3MgO • 4SiO2 • H 0 2,7—2,8 1
Тенардит .... Na-SOj ромбич. 2,67—2,69 2-3
Титанит см. Сфен — — .
Топаз [AI(F,OH)]2S1O4 ромбич 3,4—3,65 8
Турмалин .... CM.1 гексаг. 2,9—3,2 7—7,5
Тяжелый шпат см. Ьарит — — —
Флюорит .... CaF2 кубич. 3—3,2 4
Фторапатит . . . 3Ca3(PO4)2 • CaF2 гексаг, 3,17—3,23 5
Халькопирит . . CuF eS2 тетраг. 4,1—4,3 3,5 -4
Хромистый желез-
няк . см. Хромит — — —
Хромит FeO • Cr2O3 кубич. 4,3—4,о 5,5
Целестин .... SrSO4 ромбич. 3,65—4 3—3,5
Цинковая обманка ZnS кубич. 3,9-4,2 3,5-4
Циркон ZrbiO4 тетраг. 4,0—4,85 7—5
Шенит K2SO4 • MgSO4 • 6H2O монокл. 2,1—2,2 2,5—3
Эпсомит MgSO4 7I42O ромбич. 1,68 2,5
1 Борсодержащий алюмосиликат (см. стр. 51) Na. Li, Fe, Mg и других металлов.
5. Распространенные названия химических продуктов 95
5. Распространенные названия химических продуктов
Приводятся распространенные, названия химических продуктов
главным образом неорганических веществ (см. также стр. 92- -94
и стр. 174).
Химические формулы веществ, отмеченных*, см. разд. III, стр. 120 сл;
** — соли винной кислоты.
Название
Основное вещество
Азотолы....................
Альгаротов порошок.........
Альтакс....................
Алюмогель..................
Аммиачная вода.............
Аммонал ...................
Аммофос ...................
Ангидрон...................
Анилиновая соль............
Антихлор..........
Аскарит . . .
Аш-кислота.................
Аэрофлот...................
Барит .....................
Белая сажа..............- .
Белила
баритовые (бланфикс) .
свинцовые............
титановые............
цинковые ............
Белый мышьяк...............
Белый преципитат...........
Бентол ....................
Берлинская лазурь .........
Бертолетова соль ..........
Бикарбонат ................
Бисэтилксантоген ..........
Бланфикс...................
Бордосская жидкость . . .
См. стр. 207
SbOCl
Дибензотиазолдисульфид C14HsN2S4
(см. Альтакс на стр. 120)
А1аО3
NH4OH [водный раствор NH3 (со-
держит 20—25% NH3)j
NH4NO3 (до 72%) +Al (пороноь)
(до 25%) + уголь (порошок) (3%)
NH4H2PO4 и (NH4)..HPn4
Mg(C104)3
C„H-NH2 • НС1
Na»SjO3 или Na>SO3
Асбест, пропитанный NaOH
1-Амино-Ь-нафтол-З, 6-дисульфокислота
(HO^S)С,Н,(NН,)С4НДОН) (SO3H)
Диэтилдитиофосфат (C2H5O)_PS2; про-
дукты взаимодействия P2Sj с фено-
лом или ксиленолом
BaSO4
SlOj
BaSO4
2РБСО»- РЬ(ОН)2
ПО
ZnO
AS2O3
NH2HgCl
Бензол - - толуол
Б'е4[Ре(СХ’)в]3‘
КС Ю3
NaHCCK
(C2H5OCS)2S2
BaS1 \
Смесь водного раствора (0,5- 1%-ного)
CuSO4 с известковым молоком
(0,5—1п/о-нь>м)
96
П. Неорганические соединения
Продолжение
Название
Основное вещество
Ьорсода................ . . .
Борщелок...................
Б}ра.......................
Веселящий газ..............
Виннокаменная кислота . . .
Винный камень .............
Винный спирт ..............
Виноградный сахар..........
Г-кислота..................
Гамма-кислота..............
1 ексахлоран (ГХЦГ)........
Г ексил....................
Г ексоген..................
Гетероауксин ..............
Гидросульфит
Глет свинцовый . . . . ...
) ипосульфит...............
Глауберова соль ...........
Глинозем ........
1 линозем сернокислый ....
Головакс ..................
Гопкалит .... .......
Горчичные масла............
Горькая соль ..............
Гранозан ..................
Гремучая ртуть ......
ГХЦГ.......................
ДДТ .......................
Денатурат..................
Диатомит (кизельгур, инфу-
зорная земля).............
Диспергатор НФ.............
Древесный сахар............
Древесный спирт............
Дубитель железный..........
ДЦДА.......................
Дымящая серкая кислота . .
Жавелевая вода.............
Железная лазурь............
NajCO, О 80%) 4 Na2B4O, (5-10%)
Смесь Na2CO3 • 10НаО и Огры
Na2B4O7 • ЮН2О
NjO
с/ Винная кислота *
KC4HjOe** (битартрат К)
Этиловый спирт *
Глюкоза *
2-Нафтол-б,8-дисульфокпслота
<HO,S)iC„H2d)H3(OH)
2-Амино-о-нафтол-б-сульфокислота
(Н'>а8)СнН2(ОН)С4НдЦЦ2)
Гексахлорциклогексан С6Н3С13
Гексанитродифениламин * (дипикрил-
амин)
Цпклотримегилептрипитрзмин
(CH2)aN,(NO2)3
3 Индолилуксуснэя кислота *
Na>S О4
РЬО
Na2S20j-5H/J
Na2SO4- 10Н2О
А 1,0,
AI2(SO4)3
Смесь трихлорнафталина С4оН-0С13 и
тетрахлорнафталина С1ОН4С14
Смесь активной МпО3 (50%) и окис-
лов Cu, Fe и Ag (50%)
Изотиоцианаты
MgSO4 7Н2О
См. препарат НИУИФ-2
(CNO)2Hg • %Н2О
Гексахлорциклогексан CgHeCle
4, Г'-Дихлердифенилтрихлор э тан
(С1СвН.)2СНСС13
Денатурированный этиловый спирт *
S1O.
b.uH6(SO3Na)CH2C40He(SO3Na)
/-Ксилоза *
Метиловый спирт*
Fe2(SO4)3
Дициандиамид *
см. Олеум
КСЮ (водный раствор)
Fe,[Fe(CN)e]3
<5. Распространенные названия химических продуктов 97
Продолжение
Название
Основное вещество
Жидкое стекло...........
Золотая соль......... • . .
И-кислота .................
Известковое молоко ........
Известковое тесто........
Известковэ-серный отвар
Известь
белильная .................
венская .............
воздушная............
гашеная ........
магнезиальная ....
натронная . .........
негашеная............
обожженная ......
селитряная ..........
хлорная ....
Инвертированный сахар . . .
К-кислота .................
Каинит.....................
Калимагнезпя (калимаг) . . .
Каломель ..................
Каптакс....................
Карбанилид ................
Карболка черная ...........
Карболовая кислота ........
Карборунд ...............
Каустик ...............
Квасцы
алюминиевые1..............
аммиачные2...........
железно-аммиачные3 . .
железные.............
хромовые (хромокалие-
вые и хромонатриевые)
К2О • /?S1O2 или Na-,0 • nSiO2; п — мо-
дуль (it калиевого стекла 2,3, нат-
риевого 2,45)
Naf AuCIJ 2ИЬ()
2-Амино-5-нафтол-7-су.аьфокислота
(HO,S)Ct!H2(OH)C4H.J(NH2)
Са(ОН)2 в большом избытке воды
С к ОН),
CaS • S3 и CaS • Sj
см. Известь хлорная
Смесь СаО и MgO
CaO
Са(ОН)2
Смесь СаО и MgO
2СаО +NaOH
СаО
СаО
f'a(OH)NO3
СаОС|2 (32—35% актив». Cl)
Смесь равных количеств (/-фруктозы *
и (/-ГЛЮКОЗЫ *
1 Амино-8-нафтол-4.6-дисульфокислота
(HO3S)Cf,H. (OH)C4Ha(NH.,)(SO8H)
MgSO4 КС1-ЗН2О
Смесь K SO] и MgSO4
Hg2Cl2
Меркаптобензотиазол C7H5SN (см. Кап-
такс на стр. 13b)
Дифенилмочевина *
Фенолы (50%)
Фенол *
SiC
NaOH
K2AI2(SO4)4 24 Н, О
(NH4)2AL(SO4)v 2tH2O
Fe.(NH4)'.(SO4)4 - 24H.O
K2FeJSO4)4 - 24H О
K2Cr (SO4)4 • 24H-О и Na,Cf>(SO,)4-
24H2O
1 Называются также алюмо-(алюминиево)-калиевые.
’ Называются также алюмо-(алюминисво)-аммонлйные.
а Называются также железо-аммонийные.
7 Зак. 26. Краткий справочник химика
98
I!. Неорганические соединения
Продолжение
Название
Основное вещество
Киноварь ..................
Кипелка....................
Кисличная соль ............
Кислота Каро...............
Кислота Клеве..............
Кислота Чикаго С С.........
Коагулянт алюминиевый . . .
Коагулянт
железный...................
зольный...............
каолиновый............
нефелиновый...........
Коллодионная вата .........
Коллоксилин ...............
Креолин....................
Криолит ... ............
Крокус.............. . . .
Кроны (свинцовый, цинковый
И др)...................
Крысид ....................
Купорос
железный...................
медный ...............
цинковый .............
Купоросное масло ..........
Кровяная соль
желтая.....................
красная ..............
Ледяная уксусная кислота . .
Лейканоль..................
Лейкосапфир................
Лейкотроп 3 ...............
Лейкотроп О ...............
Лейна-селитра ....
КНС.,О4-Н..С.О4.2Н2О
Н-.8б;
Смесь 1-нафтиламин-б-сульфокислоты
и 1-пафгилами11-7-сульфокислоты1
(HO3SjC1.,H3C4H3(NH2)
1-Амимо-8-нафтол-1 4-дисульфокислота
(HO3S)2CeH(NH2)C4H3(OH)
AL(SO4)3
Fe2(S(74)3
Смесь AL(SO4)3 и Fe(SO4)3
АЦ5О4)з
Смесь KA1(SO4)_. и NaAl(SO4)2
Нитроцеллюлоза * (10—12°/с N)
Нитроцеллюлоза * (11—12®/0 N)
Крезолы *
3\aF • AIF3
F е8О8
РЬСтО4, ZnCrO4 и др.
а-Нафгитгпомочевипа (СцД ’7NHCSNH2)
FcSO4 • 7Н,0
CiiSO4-5H О
ZnSO4-7H2O
H SO4 (90,5—92,5%-ная)
K4Fe(CN)0 • 3H,0
K.iFe<CN)0
100%-ная уксусная кислота (твердая)
см. Диспергатор НФ
АКО)
Na- или Са-соль сульфокислоты
лейкотропа О
[C(iH-1N(CHi)2CH.C„H4SO3Na]Cl
Хлористый диметилфенилбензиламмо-
ний [CGHsN(CH4hCH C„l IJC1
Смесь (NH4).SO4 п NHiNOj
1 В отдельности эти кислоты называют соответственно: 1,6- и 1,7-кислота Клене.
5. Распространенные названия химических продуктов
99
Продолжение
Название
Основное вещество
Литопон....................
Лудигол ...................
Ляпис ......................
Магнезия белая (магнезия
альба)....................।
Магнезия жженая (магнезия
уста) ......................
Магнезия нювель.............
Мажеф ....................
Малярная лазурь (мидори) . .
Мел.......................
Меланж кислотный..........
Метабисульфит.............
Метанол...................
Молочный сахар............
Монтан-селитра ...........
-Мумия ...................
Мумия бокситная ..........
Наждак ...................
Нашатырный спирт ....
Нашатырь.............. ...
Некаль ВХ (некаль БХ) . . .
Неизон А..................
Неозон Д............ . . .
Обепин ...................
01 арок колчеданный.......
Одорант ..................
Олеум ....................
Оловянное масло ..........
Оловянная соль . .........
Охра . . .
Парижская зелень..........
ПАСК1 .....................
Паста ГОИ..................
Паста ЛИК..................
Пергидроль.................
Смесь ZnS и BaSO4
Na-соль нигробензолсульфокислоты
CcH4NO.(SO3Na)
Сплав lAgNO3 + 2KNO3
3MgCO3 • Mg(OH)2 • ЗН2О;
MgCO3 или Mg(OH)2
MgO
Смесь белой магнезии и асбеста
(Н-19%)
Мп(И,РО4)2 • 2Н2О [46—52% Р20;,
14% Мп]
K.1.Fci,[Fe(CN)e].,.nH2O
СаСО -
HNO3 и H-SO4 [37—8&/н HNQJ
KjSoOj или Na2S2O-j
Метиловый спирт *
Лактоза *
Смесь (NH4).SO4 и NH4NO3
F esO3
FeaO3 и А12О3
А12О2
NII4OH [водный раствор
NH3(24%NHg)l, см. стр. 134
N114С1
Дибутилнафталинсульфокислота,
Na-соль CioH;(C4H9)2SO jNa
Фепил-а-нафтиламин CrHjNHCmHj
Фепил-8-нэфтиламин *
Анисовый альдегид*
Ре-Оз
Этилмеркапган *
H»SO4 + nSO3 [18,5—60% SO3[
SnCI4 (безводн.)
SnCL2HjO
Fe.Oj, ALOj и SiO.
Cu(CH3COO)2 • 3Cu(AsO,)>
[51,5—53% As-O,; 28—28,5% СиО]
rt-Аминосалициловая кислота *
Сг,О, (72-86%)
M-О., (до 55%)
Н2О2 (27— 31%-ный водный раовор)
1 Препарат, выпускаемый промышленностью под названием ПАСК, представляет
Na-соль «-аминосалициловой кислоты (называется также ПАС и ПАСИ),
7*
100
II. Неорганические соединения
Продолжение
Название
Основное вещество
Петролейный эфир . . .
Пиробензол . . . .
Пироколлодий............ .
Пироксилин
Плавиковая кислота ....
Плавкий преципитат . ...
Поташ......................
Препарат АБ
Препарат Давыдова
Препарат 2,4-ДУ . .
Препарат 2М-4Х ......
Препарат НИУИФ-1...........
Препарат НИУИФ-2 (гранозан)
Препарат НИУИФ-10О (тиофос)
Препарат ТУ................
Преципитат.................
Нротарс....................
Пушонка....................
Р-соль ....................
Растворимое стекло .....
Рвотный камень...........
Розовое масло ... ...
Ронгалит ..................
Рубин .....................
Сажа (газовая, ламповая) . .
Сахар-сатурн...............
Свинцовые белила ....
Свинцовый сахар............
Свинцовый уксус............
Сегнегова соль .......
Селитра
аммиачная..................
известковая . .
калиевая ............
кальциевая . . ...
натриевая ...........
норвежская...........
Серный эфир . . ....
Сиена..................
Силикагель ................
Сорт бензина, т. кип 30—70°
Ьеьзол + ксилол
Нитроцеллюлоза * (12—12,5% N)
Нитроцеллюлоза * (12,5—13,9% N)
НЕ
HgCI,-2NH,
К2СО3
Cu3(OH)2SO4
См Нротарс
2,4- Дихлорфеноксиуксусная кислота*,
Na-соль
2-Метил-4-хлорфе.ноксиуксусная кис-
лота, Na-соль
1,3%-ный водный раствор этилмеркур
фосфата *
Этилмеркурхлорид * (2—2,5%) 4 тальк
Диэтил-п-питрсфенилтиофосфат *
2,4,5-Т рихлирфеноксиуксу сная кис-
лога *, Na-соль
СаНРО4-2Н3О
Ca(AsO3)3[10% As3O3]
Са(ОН)2
2-Нафгол-3,6-дисулофокислота, Na-соль
(NaOsS)CgH3C4Hl(OH)(SOaNa)
См. Жидкое стекло
KH4C4Oe(SbO) **
Фенилэтиловый спирт*
NallSO2 СН2О • 2Н-0
AI,OS
С
РЬ(СН,СОО)2 • ЗН8О
2РЬСО3- РЬ(ОН)>
РЬ(СН»СОО)2
Pb(OH)(CH3COO)
KNaC4H4OG • 41-kO *♦ (тартраг KNa)
NH4NO3
CafNO^
KNOj
Ca(NO3)s
NaNO.)
Ca(NO3)2 - xH2O
Этиловый эфир *
Ee2O3 4- S1O2
S1O2
5. Распространенные названия химических продуктов 101
Продолжение
Название
Основное вещество
Силикат глыба..............
Силиконы...................
Сильвинит .................
Сильфтоп...................
Снята ны ..................
Синтии ....................
Сиитол.....................
Синька ..................
Синь-кали (желтое синь-кали)
Синь-натр . . ..........................
Смачиватель НБ..............
Совил ..... ................
Сода
бельевая ............
бикарбонат ...........
двууглекислая ........
жидкая................
кальцинированная . . .
каустическая .....
кристаллическая ....
очищенная ........................
питьевая .............
пушонка...............
стиральная ...........
Солодовый сахар ...........
Соль Мора..................
Соль Шеффера...............
Сольбар ...................
Спирт.................................... • . .
Стифниновая кислота . . .
Сулема ................
Сульфнитрам ...........
Сульфоаммофос..........
Суперфосфат
двойной .............
простой...............
Сурик свинцовый............
Сурик железный.............
Сурьмяное масло ...........
.Сухой лед"................
Сухой спирт I
Твердый спирт (............
Текстов ...................
Терпентинное масло ........
Na2SiO3
(R2SK)K
КС1 и NaCl
NaF и SI Оз
Синтетические дубители
Синтетический бензин из СО и Н2
Смесь алифатич. спирт., альдегидов и др
Ультрамарин (см. стр. 102)
K4Fe(CN)e-3H,O
Na4Fe(CH)e- ЮН20
см. Некаль
C12H5C1S
NajCOj
, NaliCO3
NaOH
Na.CO3
NaOH
Na3CO3 • 10H,O
NaHCOj
1 Na2CO3
Мальтоза *
FeSO4-(NH4)3S04-6H20
2-Нафтол-б-сульфокислога, Na-соль
(NaO.,S)C6H3C4H3(OH)
BaS (80%) -r S (20%)
Этиловый спирт *
Тривитрорезирцин
HgCl2
NH4NO3 и (NH4).,S04
(NH4)2SO4> (NH4).1IPO4 и NH4H,PO4
Са(Н,РО4)2 • Н2О
Са(Н>О4).-Н2О и CaSO4 {И—19%
усвояем. Р.О5]
РЬ3О4
Fe2O3
SbCl-j
со2
Метальдегид (СН3СНО)Я, уротропин *
и др.
NaCIO;
Живичный скипидар
102
//. Неорганические соединения
Продолжена;
Название
Основное вещество
Тетрил.....................
Тефлон................. .
Тнофог.....................
Тиурам ....................
ТНТ 1
Тол I......................
Томасшлак..................
Тринатр ...................
1 рифолии..................
Тротил............. . . .
ТЭС .......................
Углекислота................
Уксусный порошок ....
Уксусный эфир .............
Ультрамарин ...............
Умбра ...
Феррон (ферро-гипс)........
Формалин...................
Фоснор (фоссода)...........
Фосфор желтый .............
Фосфоритная мука...........
Фреоны..........
Фреон-12...................
Фруктовый сахар............
Хлорекс....................
Хлорсмесь..................
Хромпик ...................
Царская водка
Цемент магнезиальный (цемент
Сореля).................
Циан-натр..................
Цианплав...................
Черный цианид..............
Щелковская зелень..........
Элегаз ....................
Эспатиты...................
Этилсиликат ...........
Этиловая жидкость..........
Эфир ...
Тетранитрометиланилин
CflH(NO2)4NHCH-(
Полимер Сг2=СР2
См. Препарат НИУИФ-100
Тетрамстилтиу рам,дисульфид
CeHi2N.S4 (см. Тиурам на стр. 152)
Тринитротолуол *
4СаО-РО-,
Na3POf 12Н,0
FeaO4(80D/0) + C»SO4(20°/0)
Тринитротолуол *
Тетраэтилсвинец *
СО,
Са(СН3СОО)2
Уксусноэтиловый эфир (этилацетат) *
Naa,AI6Si6S»O24или Na^A^SijSjO^Hдр.
Fe‘.O-4-|-окпслы .Мп
Ре(ОН)3 и CaSO|
Водный раствор1 формальдегида*
Na2HPO4 12Н.О (65 -75%) + Na.;CO>
(25—35%)
Белый фосфор
Са3(РО4)2
Алифатический хлорфгоруглеводород
(CC1,F2, CHCi2F. C2CI3F3 и др.)
Дихлор дпфторметан *
Фруктоза *
Р.н'-Дихлордиэти.ювый эфир (см. стр.
158)
CS, и СС14
K-.Cr.Of или Na,Cr.,O-
1HN6s-)-3HCJ “
2MgO + lMgCls
NaCN
NaCN и Ca(CN),
См. Цианплав
С^СНзСОО), • ЗСщАвО,).,
SF«
Ионообменивающие смолы (см стр 321)
Тетраэтоксисилан *
Тетраэтилсвинец*
Этиловый эфир *
1 Выпускается 38уи-ный и 40’,'о’Ный (33 и 40 г на 100 мл раствора),
6. Удобрения
103
6. Удобрения
Основные элементы для питания растений — С, О, Н, N, Р, К, Mg,
Са. Fe, а также В, Mn, Си, Zn (микроэлементы, содержание в расте-
ниях < 0,019/0) *. С, Н и О растение получает из воздуха, виды и почвы,
остальные элементы — из почвы.
Примечание, Метолом меченых атомов (см. стр 43) установлено, “то
растение поглотает СО, не только листьями, но и корнями.
Для повышения урожайности с ельскохозяйствепных культур в почву
вносят удобрения !.
Удобрения разделяют на а) органические: навоз, зеленое удобрение
(бобовые растения — люпин и др.), торф и др. и б) минеральные (полу-
чаются в результате химических процессов или путем обогащения и
измельчения природных минералов)3.
Примечание. Применяют также бактериальные удобрения (препараты,
приготовленные из культур специальных бактерий): нитрагин (клубеньковые
бактерии — усваивают азот воздуха; развиваются на корнях бобовых растений),
азотобактерин, или азотоген (аэробные, свободно живущие в почве бактерии
Azotobicter — связывают атмосферный азот), фосфоробактерин (жидкий и сухой
препарат, бактерии переводят находящиеся в почве фосфоросодержащие органи-
ческие соединения в усвояемые растением неорганические соединения фосфора)
и др.
Минеральные удобрения (туки) подразделяют па прямые и косвен-
ные. Основное назначение прямых удобрений — питание растений вно-
симыми элементами (N, Р, К и др.), они создают также условия для
нормальной жизнедеятельности соответствующих почвенных микро-
организмов, способств) ющих почвенному питанию растений, обеспечи-
ьающпх плодородие почвы. Косвенные удобрения предназначаются для
улучшения свойств почвы, например, для известкования (снижения
кислотности почвы и других целей) применяют известковые удобрения,
д-я гипсования (нейтрализации щелочности почвы) гипс и т. д.
В зависимости от числа основных питательных элементов (N, Р, К),
содержащихся в удобрениях, различают: односторонние удобрения
(один элемент) и .многосторонние (два и более элементов); двойные-—
азотно-калиевые, фосфорпо-калиевые, азэтно-фосфорные и тройные
(полные) — фосфорно-азотно-калиевые. Многосторонние удобрения раз-
деляю: по способам получения на а) смешанные удобрения (тукосмеси)—
приготовляются механическим смешением разных удобрении (например,
селнгра аммиачная (-преципитат) и б) сложные удобрения — питательные
элементы образуют одно химическое соединение (фосфат аммония и др.),
эти удобрения получаюгсятакже совместной кристаллизацией илисплавле-
нием ряда удобрений (например, нитрофоска из NH4NO3, КО и аммофоса)
1 Средний состав воздушно-сухого растительного вещества: С 45°/о> О 42'% Н 6,5л'о»
N зола 5%
а Наука о питании растений и повышении их урожайности путем применения хими-
ческих удобрений —агрохимия. Основоположник и руководитель советской школы агро-
химиков Д. Н. Прянишников (1865—1948 , крупнейший ученый в области сельскохозяй-
ственных наук, автор многочисленных научных трудов и учебных руководств, имеющих
большое теоретическое и практическое значение.
а Обычно с удобрениями вносят N, Р и К, реже В, Са, Mg, Си, Mn, Zri. Удобре-
ния, содержащие микроэлементы В, Си. Mn, Zn. называются м и к р о у Д о б р е н и я;
их вносят в почву в незначительных количествах.
104
II. Неорганические соединения
Удобрения с сравнительно невысоким содержанием питательных
элементов называют простыми (например, простой суперфосфат:
14 -2О°/о Р2О5), с повышенным — концентрированными (например, двой-
ной суперфосфат: >44% Р2О5, преципитат: 32—42% Р»О5, аммофос:
> 45% Р.О5. >10% NH3).
Особенно эффективны гранулированные удобрения (суперфосфат,
аммиачная селитра), они выпускаются не в порошкообразном состоя-
нии, а в виде гранул (зерен) определенных размеров (преимущественно
2—4 мм) и фермы (шар и др)
Ниже приводится перечень некоторых распространенных минераль-
ных удобрений (физико-химические характеристики многих из них см.
на стр. 56 сл., 92 сл. и 95 ел.).
1. Фосфорные удобрения: фосфоритная мука, костяная мука, супер-
фосфат (простой, двойной и др.). аммофос, преципитат, томасшлак, термо-
фосфаты (получаются спеканием природных фосфатов с веществами
щелочного характера: Na^COj, Na2SO| и др.).
Примечания. 1. В фосфорных удобрениях содержатся различные фос-
форные соединения (содержание их указывается в пересчете на Р2О6), отличаю-
щиеся по способности растворяться в почвенной влаге и усваиваться растениями.
Различают: общее содержание Р2О5, водорастворимую Р»О6, цитратнораствори-
мую Р2О6 (нерастворима в воде, но растворяется в аммиачном растворе лимонно-
кислого аммония), лимоннорастворимую PjO5 (нерастворима в воде и цитрате
аммония, но растворяется в г^-ном растворе лимонной кислоты). Общее назва-
ние водорастворимой, цитратнорастворимой и лимоннорастворимой Р2Ов—усвояе-
мая PjO,.
2. Фосфорные удобрения разделяют (см. примечание 1) на водорастворимые
(особенно легко усваиваются растениями/ суперфосфат, аммофос; иитратнорас-
творимые (хорошо усваиваются растениями); преципитат, некоторые термофос-
фаты; лимоннорастворимые (хорошо усваиваются растениями на кислых почвах):
томасшлак, термофосфаты; труднорастворимые (Р2О5 нерастворима в воде и цит-
рате аммония, слабо растворяется в лимонной кислоте; эти удобрения крайне мед-
ленно усваиваются растениями на кислых почвах): фосфоритная и костяная мука-
2. Азотные удобрения: сернокислый аммоний (сульфат аммония),
азотнокислый аммоний (аммиачная селитра), азотнокислый натрий (на
триевая селитра), азотнокислый калий (калиевая селитра), азотнокислый
кальций (кальциевая, или известковая селитра), хлористый аммоний,
цианамид кальция, мочевина, сульфат-нитрат аммония (сульфопитрам,
лейна-селитра, монтан-селитра), аммофос.
3. Калийные удобрения: хлористый калий, 40%-ная калийная соль
(КС1 -|- сильвинит), сернокислый калий, сильвинит, каинит, калимагнезия,
нефелиновые хвосты.
4. Борные удобрения: борная кислота, бура, борные руды (ашарито-
вые, гидроборацитовые и др.), бормагниевое удобрение (Н iBOs-f- MgSO4).
5. Магниевые удобрения: доломит, магнезит, природные силикаты
магния (дунит, серпентинит и др.), доломит-аммиачная селитра, кали-
магнезия, каинит, полигалит, бормагниевое удобрение (Н3ВО3+ MgSO4).
6. Марганцевые удобрения' отходы маргапцево рудной промышлен-
ности (шлам и др ), соли Mn (MnSO4 и др.).
7. Известковые удобрения' молотый известняк, мел, мергель, доло-
мит (доломитовая мука); известковый туф (луговая известь), известь
(гашеная) и др.
Примечание В настоящее „рема начинают применять к эицентриро-
ванное бесхлррное удобрение//иКН,РО4-лХН,Н.,РО,; колийаммоний .рэсфат —
твердый pacioup двух солей: монофосфатов К и NH,(50—52PjO5, 16,5—20к’/<1
h,O. 5-6,5% N).
7. Сельскохозяйственные ядохимикаты
105
7. Сельскохозяйо венные ядохимикаты
Для борьбы с вредителями и болезнями сельскохозяйственных
культур, а также для уничтожения сорняков и предуборочного обез-
листвения растений применяют ядохимикаты инсектициды (против на-
секомых), фунгициды (против грибков!, гербициды (против сорной
растительности), дефолианты (обезлиствение растений).
Инсектициды разделяют па кишечные (проявляют токсичность при
попадании в кишечник насекомого), контактные (отравляют организм
насекомого, проникая через наружные покровы) и фумиганты (вызы-
вают отравление, проникая в газо- и парообразном состоянии через
дыхательную систему).
Ядохимикаты применяют в твердом состоянии, в растворах, в виде
эмульсий, суспензий, аэрозолей и г. п. Препараты некоторых инсекти-
цидов и гербицидов выпускают и применяют а виде дустов — порошков,
содержащих химикат в смеси с наполнителем (каолин,тальк и др.) На-
пример, гексахлоран-дуст, ДДТ-дуст и др. Дустами опыливают расте-
ния и другие обт акты.
Ниже привод .тся перечень некоторых распространенных ядохими-
катов (физико-химические характеристики см. в табл. 2 разделов 11 и 111,
см. также стр. 95—102).
I. Кишечные инсектициды
1. Соединения мышьяка: парижская зелень, щелковская зелень,
арсенат кальция (мышьяковокислый Са), арсенит кальция (мышьяко-
вистокислый Са), арсенит натрия (мышьяковистокислый Na), белый
мышьяк.
2. Соединения фтора: фтористый натрий, кремнефтористый натрий.
3. Прочие соединения хлористый барий, углекислый барий, тподи-
фениламин, фосфид цинка.
II. Контактные инсектициды
1. Инсектициды растительного происхождения: никотин (основание
и сульфат), анабазин (сульфат), пиретрипсодержащие препараты (пире-
трум, флицид, пиретол и др.)
2. Синтетические органические препараты: ДДТ, гексахлорцикло-
гексаи, препарат НИУИФ-100 (тиофос).
3. Мыло жидкое (калийное), минеральные (нефтяные) масла (зеле-
ное. соляровое, веретенное и др.), керосин.
4. Едкий натр, гашеная известь, извсстковэ-серный отвар, карболка
черная.
111. Фумиганты
Цианплав, цианид натрия, хлорпикрин, сероуглерод, дихлорэтан,
л-дихлорбеизол, полихлориды бензола, нафталин.
IV. Фунгициды
1. Неорганические соединения: сера (молотая, комовая, коллоидная,
серный цвет), известково-сервый отвар, медный купорос, препарат АБ,
106
II. Неорганические соединения
протарс, железный купорос, сулема, хлорная известь, кальцинирован-
ная сода, бордосская жидкость,
2. Органические соединения формалин, препарат НИУИФ-2 (гра-
нозан).
V. Гербициды
1. Гербициды сплошного действия — уничтожают все надземные и
подземные части растений; к ним относятся хлораты [NaC103, Са(С1О3)3]
и др.
2. Гербициды избирательного действия—уничтожают определенные
классы или семейства растений. Особенно эффективны в качестве герби-
цидов некоторые стимуляторы роста растений (см. Примечание), кото-
рые в повышенных дозах не стимулируют, а подавляют (тормозят) рост
растений; злаки более устойчивы к отрицательному действию гербици-
дов, чем незлаковые растения. Широко применяют гербициды — произ-
водные феноксиуксусной кислоты: препарат 2,4-ДУ (2,4-дихлорфенокси
уксусная кислота, Na-соль) и препарат 2М-4Х (2-метил-4-хлорфенокси-
уксусная кислота, Na-соль).
Примечание. К стимуляторам роста растений (ростовым веществам)
относятся- р (3)-индолилуксусная кис юта. З-индоанлпропионовая кислота, а-наф-
гилуксусная кислота. 3-иидолил-и-мас.тяная кислота, 2,4 5-трих,1орфеноксиуксус-
ная кислота, 2,4-дихлорфеноксиуксуспая кислота, 2-метил-4-хлорфеноксиуьсусьая
кислота, 2,4-дихлорфенокси-масляная кислота и др.
VI. Дефолианты
В последние годы широкое распространение получило предубороч-
ное удаление листьев хлопчатника; это способствует высокопроизводи-
тельной работе хлопкоуборочных машин, уменьшает засоренность соб-
ранного хлопка и, кроме того, ускоряет созревание и раскрытие коро-
бочек хлопчатника.
Обезлиствепие хлопчатника осуществляют, опыливая его цианамидом
кальция и рядом других химикатов (кре.мнефтористый натрий и др.)
или опрыскивая растворами некоторых веществ.
Химические средства, применяемые для обезлиственпя растений,
называют дефолиантами (от латинского слова tolium — лист).
РАЗДЕЛ lit
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
1. Сведения по номенклатуре органических соединений
Приводятся сведения по номенклатуре изомеров, радикалов, функ-
циональных групп и солей, обозначению атомов углерода и других
элементов в органических молекулах различного строения1.
1а. Изомеры
Изомеры — вещества, имеющие одинаковый элементарный состав
и молекулярный вес, но различающиеся по некоторым свойствам
Изомерия объясняется различным порядком связи атомов в моле-
куле (структурная изомерия, см. обозначения изомеров некоторых со-
единений на стр. НО) или неодинаковы и распо-
ложением атомов в пространстве (стереоизо-
мерия— геометрическая и оптическая).
К основным представлениям учения о про-
странственном расположении атомов в молеку-
лах относится тетраэдрическая модель угле-
родного атома (рис 1) Атом углерода нахо-
дится в центре правильного тетраэдра (черный
кружок), четыре валентности углеродного атома
(обозначение —) направлены к вершинам углов
тетраэдра (белые кружки). Углы между напра-
влениями валентных связей 109°28'.
Если два атома углерэда соединены между собой двойной связью,
то тетраэдры соприкасаются ребрами (рис. 2).
Атом углерода, соединенный с четырьмя различными атомами или
атомными группами, называется асимметрическим атомом углерода (обо-
значение — С*).
Геометрическая изомерия
1. Цис- и транс-изомеры возникают в том случае, если в органи-
ческой молекуле непредельных или циклических соединений атомы
углерода, образующие двойную связь или входящие в цикл, соединены
1 Теория химического строения органических соединений — основа современной
органической химии —создана (1861 г.) великим русским химиком Александром Михайло-
вичем Бутлеровым (1828—1886!.
Для дальнейшего развития теории строения большое значение имеют работы вы-
дающегося русского химика-органика Владимира Васильевича Марковникова (1838--1901)
о взаимном влиянии атомов в молекулах химических соединений.
108
HI. Органические соединения
с различными заместителями (см. рис. 2). На плоскости эти изомеры
изображаются следующим образом:
b а
II
а ь
транс-изомер
цис-изомер транс-изомер
П. Для двух атомов азота, соединенных в органической молекуле
двойной связью, аналогично цис- и гранс-изомерам образуются изомеры
син- и анти-
цис-срорма транс-форма
где R — арил, X — отрицатель-
но заряженные груп-
пы (CN, SO3H, Cl, J
и т. п.)1.
Рис. 2.
Геометрические изомеры (цис- и транс-, син- и анти-) существенно
отличаются по физическим и химическим свойствам.
Оптическая или зеркальная изомерия
Оптические изомеры имеют различное пространственное располо-
жение атомов в молекулах, характерная особенность которых — асим-
метрия строения, вследствие этою они вращают плоскость поляризации
света в противоположные стороны (кристаллы их энаитноморфны *) и
различаются по биологической активности. Химические свойства опти-
ческих изомеров почти тождественны, различия проявляются только
в тех случаях, когда изомеры взаимодействуют с другими асимметрич-
ными молекулами. Физические свойства (плотность, т. пл. и т. кип., пока-
затель преломления, тепло- и электропроводность и др.) у них одина-
ковые, за исключением оптической активности (правое и левое вращение
плоскости поляризации).
Молекулы оптически активных органических соединений — асим-
метричны, т. е. через них нетьзя провести плоскости симметрии.
1 Приставки син- и анти- применяют также для обозначения изомеров оксимов,
гидразонов и др.
а Энантиоморфные формы кристаллов относятся друг к другу, как предмет к своему
зеркальному изображению.
/ Сведения по номенклатуре органических соединений 109
Асимметрия органических молекул во многих случаях связана с на-
личием в молекуле асимметрического атома углерода (рис. 3, черный
кружок — асимметрический атом углерода, остальные кружки — четыре
различных атома или различные атомные группы).
На плоскости оптические изомеры изображаю зся следующим об-
разом.
1) Один асимметрический атом углерода
а а
I I
d—С—b b—С—d
I I
е е
2) Два асимметрических атома углерода
d d
а—С—b Ь—С—а
I I
b—С—а а—С—b
d
I
а-С—b
I
а—С—Ь
оптически активине формы
оптически неактивная форма
(мезоформа)
Оптические изомеры с равным, но противоположным по знаку
вращением плоскости поляризации света (см. стр. 245) называются
оптическими антиподами: они обозначаются знаками д-(вращение вправо)
и — (вращение влево), а также буквами d (D) и /(£) (в зависимости
от конфигурации молекулы). Оптически неактивная (вследствие внутрен-
ней компенсации в молекуле) мезиформа обозначается буквой I. Опти-
чески неактивные молекулярные соединения оптических антиподов
(1 молекула на 1 .молекулу) называются рацемическими соединениями 1,
или рацематами (обычные обозначения d! или г).
1 Рацемические соединения открыл крупневший французский бактериолог и химик
Л. Пастер (1622—1895): при смешении растворов правой и левой винной кислот была
получена оптически недеятельная виноградная кислота <acidun racemicum).
ПО
Ш. Органические соеоинения
16. Обозначения в некоторых циклах
гидрированное
бензольное
ядро
1,2- орто (о)
1,3- мета («)
1,4- пара (л)
1,5- ана (л)
1.6- эпи (е)
1,7- ката (я)
1,8- пери
2,6-амфи
2,7-п рос
Нафталин
i.4,5,8 (а); 23.6.7 (р);
9,10 (у), или мезо (ms)
Флуорен
Антрацен
и-Ментан
ь 'I ’ „
СН2----С-----< =о
’ I ’
сн3-с—сн,
5 *1 .1
си2----сн----сн2
Трополон
Камфора
Фуран
Тиофен
Пиррол
Пиразол
Имидазол
(глиоксалин)
1,3- Оксазол
1,3-Тиазол
Nil
1,3,4-Триазол
1етразол
/ Сведения по номенклатуре органических соединений 111
Продолжение
Кумарон
(Бепзофурая)
Индол
(Бензопиррол)
Бензимидазол
СТГ2----СН-----сн2
N-CH. СН2
• >1 «I
сн2-----СИ-----сн2
Тропан
N
Пиридин
Хинолин
я-ана
о - орто
м- метл
п- пара
а
о
Изохинолин
Акридин
Феназин
Фенотипами
у-Пи рои
СН
н!^э;сн
N
Пиримидин
,,?СН
P1-I
N—C-N^CH
N=CH
lj I s 6
НС C—N=C1I
II. II 8 7|
Пурин
Птерин
112
Ill. Органические соединения
1в. Органические радикалы и группы
Алкилы (Aik)— одновалентные остатки предельных углеводо-
родов
Арилы (Аг) —одновалентные остатки ароматических углеводо-
родов со свободной валентностью в бензольном
кольце
Ацилы (Ас) —одновалентные остатки органических кислот
Ас — Ацетил, Ат — Амил, Ви — Бутил, Bz — Бензоил, Су — Циан,
Et—Эгил, Me — Метил, РИ(Ф) — Фенил, Фенилен, Рг — Пропил.
Приставки iso-, sec- и t- соответственно обозначают изо-,
вторичный и третичный (см. стр. 113). Например, iso-Pr — изопро-
пил, sec-Bu—вторичный бутил, t-Atn — третичный амил.
Примг“ание. Из формулах часто обозначает металл; Ме+—ион
карбония (СН.)ьСЬ.
Азогруппа —N—N—
Аллил СН2=СН- -СН2-
Амидо rpj ппа —CONH2
Амил С5Нц—
Амино группа —NH2
Ацетил СН3СО—
Бензил С0Н5СН2—
Бензилиден С6Н.-,—СН=
Бензоил СЪН-,СО—
Бутил С4Н9—
Винил СН_=СН —
Гексил Cf.Hi3—
Гептит С7Н]5—
Г идрокси(окси)группа
Г идроксил
Додецил СН3(СН2)л—
Имино (имидо-)грушта=МН
Карбоксил —СООН
Карбонил —С=О
Ксилил (СН3)2С6Н3—
Метенил НС=
Метил —СН3
Метилен СН2=
Метин см. Метенил
Метоксил СН3О—
—ОН
Нафтил СюН7—
Нафтилен —С;„Нв—
Нитрилогруппа N^C—
Нмтрогруппа —NO2
Нитрозогруппа —NO
Октил СЬН17—
Пропенил СН3—СН2—С=
Пропил С3Н7—
Пропилен СН3—СН —СН2—
Пропилиден СН3—СН2—СН=
Пропионил СН3СН2СО—
Сульфогруппа —SC.jH
Толил CHjCflEL—
Ундецил СН3(СН3)10—
Фенил СеН-—
Фенилен —СвН4—
Формы НСО—
Циан —C=N
Этепнл СН3С=
Этил СН3—СН2—
Этилен —СН2—СН2—
Этилиден СН,—СН=
Этинил НС “С—
Этоксил C2HjO—
I. Сведения no номенклатуре органических соединений 113
1г. Первичные, вторичные и третичные
радикалы (углеводородные) и соединения
1) В радикалах предельных углеводородов (исключение метил)
атомы углерода со свободными валентностями соединены с одним, двумя
или тремя углеводородными радикалами.
В связи с этим различают первичные (см. а), вторичные (см. 6) и
третичные (см. ь) радикалы:
R
I
a) R—СН«—; б) R—СН—R; в) R—C-R
I I
Например.
первичный нормальный бутил СН3—СН,—СН2—СН2—;
вторичный пропил (изопропил) СНа—СН—СН3;
СН3
третичный изобутил СН3—С—СН3.
Соответственно соединения, в которые входят эти радикалы, на-
зываются- первичными, вторичными и третичными.
Например-
первичный нормальный хлористый бутил СН3 (СНа)2СН2—CI
вторичный нормальный бромистый пропил (СН3)гСН—Вт
третичный иодистый бутил (СН3)3С—.1
2) В спиртах гомологического ряда CnH2n+iOH атом углерода,
связанный с гидроксилом, соединен с одним, двумя или тремя углево-
дородными радикалами; соответственно эти спирты разделяют на пер-
вичные (см. а), вторичные (см. б) и третичные (см. в).
R R
I I
a) R—С.Н2ОН; б) R—СН—ОН; в) R—С—ОН
R
Например:
нормальный первичный бутиловый спирт СН3- -СН2—СН2— СН2ОН;
нормальный вторичный бутиловый спирт СН3—СН?—СН(,ОН)—СН3;
третичный бутиловый спирт (СН3)3С(ОН).
8 Зак. 26, Краткий справочник химика
114
Ш Органические соединения
3) В аминах атом азота
водородными радикалами:
соединен с одним, двумя или тремя угле-
а) R—NH2;
б)
Rx
>NH;
R/Z
в)
R.
rAn
R"Z
Соответственно различают первичные (см. а), вторичные (см. б) и
третичные (см. в) амины.
Например:
эгиламии СН3—СН2—NH2,
диэтиламип (СИ3—CH2)2NH, трпэтиламип (СН.,—CH2);1N.
Примечание. Приведенная классификация аминов не зависит от того,
принадлежит ли углеводородный радикал к первичным, вторичным или третич-
ным радикалам (см. 1). Поэтому лг/гстбутиламин (СН3)ЬС—NH, относится
к первичным аминам.
1д. Обозначения некоторых органических соединений
1) Обозначения замещенных карбоновых кислот.
Положение заместителя (галоида, амино- и оксигруппы) по отношению
к карбоксилу (СООН) обозначается греческими буквами: а, р, у, 5 и
т. д. (счет от ближайшего к СООН атома С):
С—С-С—С—С—СООН
s о у fl а
Например:
СН3СН(ОН)СООН а-оксипропионовая кислота;
Н
И—С—СН—СООН а-амино-р-океппропноновая кислота;
(J)H NHS
СН2—СН2—СН2—СООН у-хлормасляная кислота.
I "
С1
Примечание. Двузамещенные производные, у которых оба замести-
теля находятся на концах нормальной углеродной цепи, называют иногда ш,ш-
производными или a,w-производными. Этими же буквами ю обозначают в двух-
основных кислотах с большим числом атомов С обе группы СООН, расположен-
ные у концов цепи. Например; ш.ш-тридекандикарбоновая кислота НООС—
(СН^з-СООН.
1. Сведения по номенклатуре органических соединений 115
2) Обозначения гликолей (двухатомных спиртов). п-Гли-
коль — гидроксильные группы находятся у соседних атомов углерода;
^-гликоль — атомы углерода, связанные с гидроксилами, разделены
одним атомом углерода; у-гликоль— атомы углерода, связанные с гид-
роксилами, разделены двумя атомами углерода и т. д.
Например:
СИ3СН(ОН)СН2ОН а-пропиленгликоль
СН2(ОН)СН2СН2ОН |з-пропиленгликоль
СН2( ОН)СН2СН2СН2(ОН) у-бутилепгликоль
3) Обозначения алициклических соединений (поли-
метилены, или циклопарафипы). Нумеруют углеродные атомы, входя-
щие в состав кольца: счет начинают с углеродного атома, связанного
с заместителем (нумерацию ментана см. па стр ПО).
Положение двойных связей обозначается греческой буквой А с при-
бавлением цифр, указывающих место двойной связи (номера первых
атомов углерода, образующих двойные связи), например; А1 ’‘’-дигидро-
бензол, или А, 4-дитидробепзол (часто обозначают также А1,1-циклогек-
садиен).
СН СН2
HCi 4СН А ’ дпгкдробензол
\«________У/
сн2 сн
В конденсированных системах число углеродных атомов, находя-
щихся между атомами углерода, связывающими циклы (,мостиковыми*
атомами), указывается цифрами [в квадратных скобках] после слова
цикло. Например:
СН2—СН—СН. сна—сн—сн2
СН, I I /' Нг
| ' СН.-СН—СИ,
СН2—СН—СН2 Бицикло-10,2,3] -гептан
Бииикло-[1,2,2]-гептан
7 1 2
сн2--------сн---------сн2
н| 9 |з
сн—сн2—сн
в б| h
СН X-----------------СН2
Трицикло-(3,2.1,1®’8|^-нонен
В последнем примере цифры 3 и 2 обозначают число атомов С справа
(атомы 2, 3, 4) и слева (ti, 7) от мостика, цифра 1 — число атомов С
в мостике (атом 8), I3’7 8 показывает, что существует второй мостик
(один атом С) между атомами 3 и 8,
8*
116
III. Органические соединения
1е. Сведения по женевской номенклатуре
По женевской номенклатуре предельные углеводороды с нормаль-
ной, т. е. неразветвленной, углеродной цепью имеют названия: метан,
этан, пропан, бутан, гексан, гептан, октан, нонан, декан и т. д. От
этих названий производятся названия непредельных углеводородов и
различных производных углеводородов.
Углеводороды с разветвленной пепою рассматриваются как про
дукты замещения углеводорода нормального строения, за углеродную
цепь которого принимают наиболее длинную цепь в молекуле углево-
дорода с разветвленной цепью.
А Окончания в названиях
Примеры названий
Женевское Обычное
ан — простая связь -^С— эта« этан СН3—СН3
ен — двойная связь_>С=С< этен этилен СН2=СН2
ин — тройная связь —С=С— этин ацетилен СН=СН
о л — спирт —ОН этанол этиловый спирт С2Н6ОН
ЯЛЬ 1 — альдегид — СНО (ллу ( этаналь уксусный альдегид СНзСНО
он — кетон >СО пропаяоя ацетон СН,(СОСИз
диен — две двойные связи бутадигя-1,3 дивинил сн2=сн-сн-=сн,
диол—гликоль (двухатомный спирт) этандиол-1,2 этиленгликоль СН2(ОН) • СН»(ОН)
диаль — диальдегид этандиаль глиоксаль ОНС—СНО
дион — дикетон бутанднон диацетил CHjCOCOCH3
Б. Нумерация углеродных атомов
1) Углеродные атомы в нормальной (неразветвленной) цепи нуме-
руются в последовательном порядке, начиная с того конца цепи, к ко-
торому находится ближе заместитель, двойная или тройная связь
(в случае симметричного их расположения — счет обычно слева на-
право).
I. Сведения no номенклатуре органических соединений 117
2) В разветвленной цепи нумеруются углеродные атомы наиболее
длинной цепи, причем счет начинается с тоги конца ее, к которому
ближе находится боковая цепь.
3) В кислотах нумерация начинается с карбоксила.
4) Цифры в конце названия соединения обозначают номера атомов
углерода, при которых находятся гидроксильные или карбонильные
группы и кратные (двойные, тройные) связи, цифра перед названием
соединения обозначает местоположение заместителей (галоиды, азот-
содержащие группы и углеводородные радикалы).
5) В соединениях с двумя двойными связями цифры указывают
нумерацию атомов углерода, связанных этими связями с последующими
атомами углерода.
Примеры:
12 3 4
а) СН2=СН—( Н.,—СН3
бутен-1
СН,
1 2| 3
Д) С1Ц—СС1—сн3
2-хлор-2-метилпропан
1 2 3 4
сн3—сн=сн—сн3
бутен-2
сн3 сн3
1 2| з| 4
е) СН»=С-------С=СН,
2,3-диметилбутадиея-1,3
12 3 4
б) СНЕ2С—сн2—сн3
бутин-1
1 2 3 4
ж) СН2Вг—СН=СН—CHjBr
1,4-диб[ омбутен-2
1 2 3 4
СН3—С=С—СН3
бутин-2
1 2 3
з) СН2(ОН)—СН2—СН2(ОН)
пропандиол-1,3
сн3
1 21 3 4
в) СН3—С—СН»—СН3
I
СН3
2,2-диметилбутан
и) СН2=СН—СН2(ОН)
пропен-1" ол-3
3 2 1
Г) СН3—СН2—CHCU
1.1-дихлорпропан
СИ,
з з| 1
к) СН3—СН—СООН
метнл-2-пропановая кислота
118
III. Органические соединения
1ж. Названия солей некоторых органических кислот
М— одновалентный металл
Название соли 1 Соответствующая кислота Формула соли
Акрилат Акриловая сн,=сн—СО2М
Ацетат Уксусная СН,СО2М
Бензоат Бензойная СвН5СО2М
Биоксалат1 , . . Щавелевая (С8О4)НМ
Битартрат1 . . . Винная (С4Н40«)НМ
Бутират Масляная CHj(CH,)2CO2M
Валерат Валериановая СН3(СН2)3СО2М
Глицерофосфат Глицеринфосфорная [С3Н iOH)»OPOJM2
Какодилат .... Какодиловая (CHj-.AsO.M
Капропат .... Капроновая СН2(СН2)4СО2М
Карбаминат . . . Карбаминовая NH.COM
Ксантогенаты . . Ксантогеновые кислоты R()—CS-SM
(кислые эфиры дитио-
угольной кислоты)
Лактат Молочная CHdCH(OH)COoM
Лаурат , ... Лауриновая СпНг»СО2М
Линолеат .... Липолевая с,7нйсо.м
Малат Яблочная (CO..M)CH2CHOH(C02M)
Д1алеат Малеиновая (СО»М)СН=СН(СО2М)
Малонат Малоновая СН.(СО2М)2
Метилсульфат . . Метилсерная CH8OSO2OM
Миристат .... Миристиновая с13н.7со.м
Монохлорацетат . Монохлоруксусная СН.СЦСО.М)
Нафтенат .... Нафтеновые кислоты
Нафтионат . . . Нафтионовая NH2CwH.SO3M
Оксалат Щавелевая С О4М2
Олеат Олеиновая С17Н;Л!СО2М
Пальмитат . . . Пальмитиновая c15HSlco2M
Пеларгонат . Пеларгоновая C4H17CO2M
Пикрамат .... Пикраминовая CcH.:(NO,)2(NH,)OM
Пикрат Пикриновая CcH(NO.,)jOM
Пропионат .... Пропионовая С2Н,СО м
Рацемат (я/) Винная (виноград- (С4Н ОЙ)М2
на я)
Резинат Смоляные кислоты капп-
фолп
Са шцилат . . Салициловая CSH4(OH)CO,M
Стеарат Стеариновая С]7Нз.-,СО2М
Стифнат .... Стифниновая (тринитро- С0Н(ЛОЩ(ОМ)2
резорцин)
Сукцинат .... Янтарная (сН2)2(СО2М)2
1 Названия кислых солей двухосновных кислот образуются посредством приставки
б«- к названию средней соли.
2. Физические константы органических соединений
119
IIродолжение
Название соли Соотиетствующа я кислота Формула соли
Сульфанилат . . Сульфаниловая NH.>C6H4SO|M
Сульфонаты . . . Сульфокислоты R(SO3M),,
Тартрат Винная (C4H4Oe)M,
Урат Мочевая C5H3O9N4M и
C5H2O3N4M.,
Формиат .... Муравьиная HCO.M
Фталат Фталевая CeH4(CO,M)2
Фумарат .... Фумаровая С,Н.(СО.М),
Цианат .... Циановая MN СО
Циннамат ... Коричная С6Н5СН=СНСО..М
Ци грат Лимонная CJi4(OU)<CO2M)3
Энантат Энантовая СбН^зСОгМ
Этилсульфат . . . Этилсерная C2H5OSO2OM
2. Физические константы органических соединений
В таблице на стр 120—163 приводятся физические константы не-
которых органических соединений (см. также стр. 168 сл., 184—185,
213 сл., 222 сл., 254). Соли органических кислот выделены в отдельный
подраздел (стр, 164—167).
Обозначения: 1) Мол. вес — молекулярный вес, d— относительный
вес (по отношению к воде при 4°С) для твердых и жидких веществ,
а также для газов в сжиженном состоянии [обозначается (ж)), плот-
ность в г/л — для газов Значения d приводятся для твердых и жидких
веществ при температуре 18—20“ С (в отдельных случаях при темпе-
ратурах, указанных в скобках), для газов — црц 0° и давлении 760 лги
рт. ст.
2) Т. пл. и т. кип. — температуры плавления и кипения в °C при
давлении 760 илг рт. ст. (в отдельных случаях при давлениях, указан-
ных в скобках).
разл. и возг. — см. пояснения к табл. 2 на стр, 55; взр. — взрывается.
3) Лд — показатель преломления при 20° С (см. стр. 244).
4) Растворимость в воде выражается в г вещества (газы в мл)
па 100 г воды при температуре 18—20° С.
гор. — горячая вода, п — нерастворимо, р — растворимо, разл.—
химически взаимодействует с водой, тр. р — трудно растворимо,
х. р — хорошо растворимо, хол. — холодная вода, сю — смешивается
в любых соотношениях (см. стр. 344)
5) Растворимость в органических растворителях (орг. раств.). ац —
ацетон, бз — бензол, гл — глицерин, мет—метиловый спирт, сп — эти-
ловый спирт, тол — толуол, укс. к — уксусная кислота, хл — хлоро-
форм, э — этиловый эфир, р- -растворимо, тр. р—трудно растворимо,
гор. — горячий.
6) Физические константы для веществ, образующих кристалло-
гидраты, относятся к безводному веществу.
120
Ш. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес d
1 Абиетинов ля кис-
лота С19Н29СО2Н 302,46 —
2 Адамсит HN(CeH4).,AsCl 277,58 1,65
3 Адипиновая кис-
лота СО1Н(СН2)4С02Н 146,15 1,366
4 /-Адреналин . . . С«НВ(ОН)2СН(ОН) — 183,21 —
— CHSNHCH3
5 Азелаиновая кис-
лота ..... СО..Н(СНа)7СО2Н 188,23 1,029
6 Азобензол .... C6H5N=NCeH5 182,23 1,203
7 Азоксибензол . . CeH6(NON)CgHb 198,23 1,246
8 Акридин C13H.,N (см. стр. Ill) 179,22 1,100
9 Акриловая кис-
лота СН3=СНСО3Н 72.06 1,062 (16°)
10 Акрилонитрил . . CH3=CHCN 53,06 0,797
11 Акрихин .... GeHaoONsCl • 2HCI (см.2 и Ч 473,0 —
12 Акролеин .... СН3=СНСНО .36,06 0,8410
13 а-Аланич (<//) . . CHtCH(NHi)CO2H 89,09 —
14 6-Аланин3 . . . , HsNQH2CHjCO2H 89,<19 —
15 Ализарин (1,2-ди-
оксиаг.трахипон) СВН4(СО)2С6Н2=(ОН)2 240,21 —
16 Аллил бромистый СН3=СНСН3Вг 120,99 1,398
17 Аллил подпетый . CH,=CHCH,J 167,99 1,848(12°)
13 Аллил хлористый . СН»=СНСН2С1 76,53 0,9379
19 Аллиловый спирт СНв=СНСН2ОН 58,08 0,855
2<> Альтакс(дибензо-
тиазолдисуль- yN\\ ^N4
фчд) с“и'\ szc—S-S-C\ s/c iH* 332,23 1,50
21 я-Амил бромистый CH3CH2CH2CH2CH Br 151,06 1,2237(15°)
22 изо-Амил броми-
стый (СН3),СНСП2СН2Вг 151,06 1.2095 (15°)
23 я-Амил иодистый CHgCHiiCHjCH.CHsJ 198,07 1,510
24 мзо-Амил поди-
стый (CHa)sCHCH3CH..J 198,07 1,515(18°)
25 я-Амил хлористый CH3CH2CH2CH2CH2C1 106,61 0,8860(15°)
26 изо-Амил хлори-
стый (CH3)2CHCH2CH2C1 106,61 0,893
27 Амил хлористый
вторичный . . . (CH3),CHCHCICH3 106,61 0,870
28 а-«зо-Амилен . . (CH3)2CHCH=CH3 70,14 0,632(15°)
1 Хорошо растворим в воде и спирте солянокислый адреналин. » Кристаллизуется с 2Н«О.
3 ^-Аланин и другие 3-аминокислоты используются для получения ряда биологически активных
веществ (витамины и др.) и фармацевтических препаратов, Для развития химии 3-амцнокисдот
2. Физические константы органических соединений 121
Т. пл. Т. кип. „20 nD Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
174—175 П э, ац, мет, хл, бз, 1
укс. к, CS.
195 410, разл. — Н ац, хл 2
153 265 (1 Оо мм) — 1,5(15°) СП, э 3
212 —_ 0,027 ’ укс. к1 4
106,5 287 (100 мм) — 0,24 СП, э 5
63 297 — н си, бз 6
36 разл. 1,6644 (26°) н СП, э 7
111 346 — тр, р. СП, бз 8
13 141 1,1224 со СП, э 9
-82,0 78-79 1.393 р СП, э 10
248--250 разл. — р СП ' 1
-87,7 52.5 1,3998 40 СП, 9 12
295, разл. возг. >> 200 — Р — 13
1У6, разл. —• — Р тр. р, СП 14
290 430 — тр- Р- СП, э, бз, укс. к, 15
мет, CS,
-119,4 71,3 1,4655 11 сп, э, хл, CS-, CCI4 16
-99,3 103 — II СП, э, хл Г.
-136.4 45 1,4154 н СП, э, бз 18
—129 97 1,4135 со СП, э, бз 19
18о разл. — 11 — 20
—95,3 129,7 1,4144 н СП, э 21
-112 121 1,4433 н СП, э 22
—86 157 1,4955 н СП, э 23
— 147,7 — н СП, 3 24
-99 108,4 1,4119(18°) н СП, 9 25
— 99,4 1,4112(18°) II СП, 9 26
— 96,7 (746 мм) 1,1060 и СП, 9 27
<-135 20, i 1,3640 11 СП, 9 28
(синтез и превращения) особенно большое значение имеют работы выдающегося советского
химика В. М. Родионова (1878—1954), известного также своими исследованиями в области
химии и технологии алкалоидов, красителей, лекарственных и душистых реществ и др.
* См. стр. 197.
122
///. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес d
29 н-Амилен .... сн3сн2сн.,сн-=сн2 70,14 0,641
30 изо-Амилнитрит . (CH)3CH(CH2)2ONO 117,10 0,872
31 «зо-Амиловый
спирт (СН8)«СН(СН2)2ОН 88,10 0,812
32 и-Ампловыи спирт СН3(СН2)3СН2бН 88,10 0 8144
33 /-Амиловый спирт
(оптически ак- тивный) .... СН3С112СН(СН.,)СН.ОИ 88,16 0,816
3-1 я-Аминоазобензол С4IN=NC6H4NH. 197,24 —
35 п- А м и иоб ензой н а я
кислота .... h2ncbh4co.,h 137,14 —
3b а-Амииопиридин ’ NH,Cr>H4N 94,12 —
37 zz-Аминосалицило-
вая кислота . . H2NC6H8(OH)CO»H 153,14 —
38 М-Аминофенол . .
39 о-Аминофенол . . | NH,CeH4OH 109,13 — 1
40 и-Аминофепол . .
41 Анабазин 2 . . . . CioHi4N2 102,24 1,045
42 Анизол CeH5OCH3 108,14 0,9954
43 44 о-Анизидин . . . п-Анизидии . . . ’ CH3OC6H4NH2 123,16 { 1,0923 1,061 (57°)
45 Анилин 3 .... . CgH.NH. 93,13 1,022
4.; Анилин еоляио-
кислый .... CgHeNH.-HCl 120,60 1 222 (4°)
47 Анисовый аль ле-
гид сн»ос«н4сно 136,15 1,123
48 Антраниловая кис-
лота H2NCgH4CO2H 137,14 —
/CO.
49 Антрахинон . . . c6H4. CBH4 208,21 1,438
xco-
50 Антрацен . . . С14Н10 (см- стр. 110) 178,23 1,25(27°)
51 /-Арабиноза . . . C|H,oO; 150,14 1,585
52 /-Аргинин .... H2NCNH(CH2);{CHNH, 174,22 —
II 1 NH COOH
52а /-Аскорбиновая см. стр. 218
кислота ....
1 а-Аммнопириднн —исходное вещество при синтезе ряда лекарственных* препа ртов
(сульфидин и пр.). Современный способ получения a-а мин они ридина (взаимодействие пири-
дина и NH2Na предложен А. Е. Чпчибабиным (1871—1944) —известным русским химиком-
органиком (исследования в области химии пиридина и хинолина, свободных радикалов, пере-
менной валентности углерода и др.).
3 Алкалоид анабазин открыл в 1929 г. в среднеазиатском [•астении Anabasis aphylla
советский химик А. П. Орехов (1881—1939), создавший в СССР научную школу в области
химии алкалоидов.
2. Физические консгганты органических соединений
123
Продолжение
Т. пл. Т. кип. „20 nD Растворимость № пп.
в воде в орг. расти.
<—138 30,2 1,3711 Н СП, э 29
— 99 1,3871 тр. р СП, э, бз 30
— 117,2 132 1,4058 2,6 СП, э, бз 31
-79 137,8 1,4101 2,7 (22°) СП, э 32
— 128 1,4109 3,6 (30°) СП, э 33
126 >360 — в э, бз, ХЛ, юр. СП 34
187 ВОЗГ. р СП, э 35
57,5; возг. 201 — СП, э 36
220, разл. — — р СП, тр. р. э 37
123 — — 2.6 СП, э 38
174 возг. — 1,70(0°) СП, э 39
186, разл. возг. — 1,1 (0е) СП 1п
жидк. 276 1,5430 СО сп. э, бз 41
-37,3 155 1,5170 н СП, э 42
5 225 1,5754 тр. Р СП, э 43
57,2 243 1,5559(67°) тр. р СП, э 44
-6 184,4 1,5863 3,4 СП, э, бз 45
198 245 — Р СП 46
0 248 1,5764 (13°) тр. Р СП, э 47
145 возг. — 0,4 СП, э 48
286, возг. 379-381 — н тр. р. сп, э, бз; р. гор. тол 49 50
216,1; возг. 340 — и Э, CSe, хл, бз 51
159,5 207, разл. — — 58,9(10°) 15 тр. р. СП. 52
— — — — — 52а
8 Анилин и многие другие ароматические амины получаются восстановлением нитросо-
единений. Эта реакция, положившая начало анилинокрасочной промышленности, открыта
в 1842 г. (синтез анилина и а-нафтиламина) выдающимся русским химиком-органиком Н, Н.
Зининым (1812—1880).
124
III. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес а
53 /-Аспарагиновая
кислота .... CC4HCHsCH(NHs)COsH 133,10 1,661 (12°)
54 Аспирин СН3СООСЬН4СО2Н 180.16 —-
55 Атропин C„hUNOs 289,21 —
56 Аценафтен . . . ciohJchs)s 154,21 1,024 (U9°)
57 Ацеталь СН3СН(ОС2НБ)2 118,18 0,8254
58 Ацетальдегид1 . . CH3CHO 44,05 0,7834 (18°)
59 Ацетамид .... CHgCONH, 59,07 1,159
О0 Ацетанилид . . . CeHsNHCOCH, 135.17 1,21 (1°)
61 Ацетилацетон . . сн3сосн2сосн3 100,12 0.972 (25°)
62 Ацетил хлористый CH3COC1 78,50 1,1051
63 Ацетилцеллюлоза [С6Н,О2(00ССН,)3]в (288,3).т —
64 Ацетилен . . . CfeCH 26,04 1,173 г/л
65 Ацетон (СНЧ)СО 58,08 0,792
66 Ацетонитрил . . . CHSCN 41,05 0,7828
67 Ацетоуксусный
эфир сн3( :осн1со.с»н6 130,15 1,025
68 Ацетофенон . . . сн3сосвн» 120,15 1,026
69 Бензальдегид . . С.НБСНО 106,13 1,0501(15°)
7и Бензидин . . HtNC.H4CeH4NH* 184,24 1,250
71 Бензил хлористый Г.6Н5СН2С1 126,59 1,1026(18°)
72 Бензил цианистый C6HSCH,CN 117,15 1,015(16°)
73 Бензил-л-аминофе-
НОЛ С6НоСН2МНСвН40Н 199,25 —
74 Бензилацетат . . с: :3соосн,с6нБ 150,09 1,0587 (18,5°)
75 Бензилиден хло-
ристый (бен-
зальхлорид) . . СвН3СНС1, 161,04 1,2557(14°)
76 Бензиловый спиот С8НБСН2ОН 108,11 1,045
77 Бензоил хлори-
стый C6HSCOCI 140,58 1,219(15°)
78 Бензоила перекись (СвН6СО)2О1 242,23 —
79 Бензойная кислота сДсо2н 122,1 i 1,266(15°)
80 Бензойный ангид-
рид (C«HsC0),0 226,23 1,1989(15°)
81 Бензол СЙНР (см. стр. ПО) 78.12 0,879
82 Бензолсульфокис-
лота ..... CaHjSOgH 158,18 —
83 Бензолсульфохло-
рид CgHsSOtCI 176,63 1,384(20
1 Ацетальдегид (уксусный альдегид) — исходное вешество для промышленного органиче-
ского синтеза многих важных продуктов — получается по реакции, открытой в 1881 г. рус-
2. Физические константа органических соединений. 125 Продолжение
Т, пл. Т. кип. «20 пТ> Растворимость № пп.
в воде в орг. расти.
271, разл, 135 115 95 -123,5 82-83 114 -23 -112 тверд, -81,5 —95 - 44,9 <—45 19,7 -26 128 -39 —23,8 89 -51,5 -16 -15,5 -0,6 103,5 122,5 42 5,5 65-66 14,5 ским химиком ртути. разл. 140 277,5 104 21 222 305 139 (746 мм) 51—5'2 возг. —83,6 56 81,6 180, разл. 202,3 179,5 401,7 179 234 100 (14 мм) 214,9 207 205 198 разл. 250 360 80,2 разл. 251,5 Ч. Г. Кучеровы 1,6048 (98°) 1,3819 1,3316 1,4541 (17°) 1,3898 1,3589 1,3442 1,4209(16°) 1,5342 1,5463 1,5415(15°) 1,521’ (25°) 1,5032 1,5502 1,5396 1,5537 1,5397(15°) 1,5767 (15°) 1,5017 и (1850-1911),- 0,5 0,25 тр Р н 4,58 (25°) со 97 5 0,56 (25°) 17,6 (30°) разл. н 100 мл со оо 14.3 и 0,33 0,04(12°) н, разл. гор. и гр р гр- Р н 4 разл тр Р 0.30 н 0,08 Р н, разл гор. гидратацией аш СП, э, хл СП, э, хл СП, хл, тол СП, э СП, э, бз СП, гл, хл сп, мет, хл, э СП, э, хл 9, бз, хл хл, укс. к ац, сп, бз, хл, укс. к СП, 9, ХЛ СП, 9 рази. СП, э, хл, бз СП, э СП, 9 СП, 9 СП, 9 СП, бз СП, 9 СП, э сп, 9, ац 9, бз, CS2 сп, э, бз, CS2 сп, э, ац, мет, бз, ХЛ, CS2 СП, 9 сп, э, ац, CS2 и Др. СП СП, 9 »тилена в присутствии с 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 ьз 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 о лей
126
I Л. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес d
84 85 86 87 88 89 90 91 92 9.3 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 Бензотрихлорид . Бензофенон . . . Бетаин dl-Борнеол . . . Бромбензилцианид Бромбензол . . . а-Бромнафталин . Бромоформ . . . Бромцпан .... Бруцин Бутадиен-1,3 (ди винил) •’.... изо-Бутан .... н-Бутан «-Бутил броми- стый изо-Бутил броми- стый н-Бутил иодистый изо-Бутил йоди- стый «-Бутил хлори- стый изо-Бутл хлори- стый н-Бутилси .... изо-Бутилен . . . изо-Бутиловый спирт н-Бутиловый спирт н-Бу тиловый спирт вторичный . . . Бутиловый спирт третичный . . . изо-Валериановая кислота . и-Валериановая кислота .... С6Н5СС13 СвН6СОС8Н3 (CH3)3NCH2COO“ С^Н|7ОН CeH5CH(Br)CN CcHgBi CjaHjBr CHBr3 BrC=N C’sHatN-jOi1 CH--CH—CH=CH, (CH3).,CHCH3 CH3CH2CH,CH3 CH3CH2CH2CH2Br (CH3)..CHCI12B: CHjCHjCHiCHJ (CH3)2CHCH,J C113CH2CH2CH2C1 (CH3),CHCH„C1 CH3CH..CH=CH2 CH2=C(CH3)2 (CH3)2CHCH3OII СН3(СН2)2СН2ОН CH3CH-CH(OH)CH3 (CH3)3COH (CHg).,CHCH2CO2H CH3(CH2)3CO2H 195,49 182,22 117,16 154,26 195,98 157,03 207,08 252,77 105,93 394,18 54,09 58,12 58,12 137,03 137,03 184,03 184,03 92,57 92,57 56,10 56,1 a 74,12 74,12 74,12 74,12 102,14 102,14 1,3723 1,011 1.539 1,499(^) 1,4875 2,890 1,8633(61°) 0,646 (ж) (0°) 0,60 (ж) (0°) 0,60 (ж) (0°) 1,2686 (25°) 1,2720(15°) 1,6166 1,606 0,8920 0,8829 (15°) 0,668 (0°) 0,595 (ж) 0,803 0 8098 0,808 0,789 0,9327 0,939
‘ Криста.мизуется с 4Н.0.
Ч пл. CeHwN,Ot-4H.O 105’.
2. Физические константы органических соединений
127
Прадолжение
Т. пл. Т. кип. «20 nD Растворимость № пп.
о воде 1 в орг. раств.
' -22 214 1,5.584 и, разл. сп, э, бз 84
49 306; возг. — н СП, 9, ХЛ 85
293, разл. — — 157 СП 86
210.5 возг. — ТР- Р СП, э, бз 87
29 132—134 (12 мм) — н разн. 88
- 30,6 155—156 1,5598 0,045 (30г) СП, э, бз 89
6,2 281 1,658а Р гор. СП, э, бз 90
6-7 149,5 1,5980 0.32 (30°) СП э, хл, бз 91
52 62 — Р СП, э 92
178 2 разл. — тр- Р сп, хл, ац, бз 93
— 108,9 — 4,54 — II бз, э, хл, сп, ац 94
- 159,5 — 11,7 — э, ХЛ, СП 95
— 138,3 — 0,6 — 13 мл П7°, при 15 мл) 772 мм СП, 9 Уб
— 112,3 101,3 — р СП, 9 97
— 118,5 91 (766 мм) 1,4391 (15°) н СП, 9 98
— 103,5 131 1,5001 н СП, 9 99
— 90,7 120 1,4960 II СП, 9 109
— 123,1 78,5 1,4022 тр. р СП, э 101
-131,2 68,8 1,4010(15°) и СП, 9 102
— 185,3 — 6,3 1,3777 (—25°) н СП, 9 103
— 140,8 — 6,9 1,3814 (—25°) и СП, Э 101
— 108 108 1,3977(15°) 9,5 ’ СП, 9 105
< — 80 117,7 1 3993 9 (15°) СП, 9 105
— 114,7 100 1,3949(25°) 12,5 СП, 9 107
25,5 82,8 1,3878 х. р СП, 9 108
-37 176,7 1,4018 1,2 СП, 9, ХЛ 109
< — 35 186,4 1,1086 3,7(16°) СП, 9 110
* Бутадиен-1,3 (дивинил' —исходный продукт в промышленном синтезе каучука (натрий-
бутадиенового) по способу С. В. Лебедева icm. стр. 183).
128
ill. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес а
111 изо-Валериановый альдегид . . . (СН3),СНСН2СНО 86,14 0,785
112 /-Валин |CH3)CHCH(NH,)CO2H 117,16 —•
11.3 Ванилаль .... ИС(С>Н6О)Сс.Н3СН0 160,34 —
114 Ванилин НО(СН3( ))С6Н3СНО 152,15 1,056
115 Веронал .NH- СОЧ ,С,Н5 ос/ >с/ 184,20
116 Винил хлористый хмн—coz ХС.Н5 СН,=СНС1 62,50 0,9195 (ж)
117 Винилацетат . . . сн3со.,сн=сна 86,09 (15°) 0,932
118 Винилиден хлори- стый (1,1-ди- хлорэтилен) . . СН =СС12 96,95 1,250(15°)
119 Винилацетилен . . сн^ссн=сн2 52,07 0,687
120 rf-Винная кислота СО.-Н(СНОН) СО,И 150.09 1,7598
121 dZ-Винная кислота (виноградная кислота) .... со. Н(СНОН)2СО2Н 1 150.09 1,697
122 (/-Галактоза . . . С HuCg2 1811,17 —
123 Галловая кислота (НО)АН-СО.,Н2 170,13 1,694 (4°)
124 1 ваякол (о-мет- оксийенол) . . СсН4(ОН)ОСН3 124,14 1,129
125 1 'ексаметилентетр- амин (уротро- пин) (CH2)8N4 140,20
126 н-Гексан .... СН3(СН2)4СН3 86,18 0,6603
127 1 ексапитродифе- ниламии (гек- сил) [(NO;).(CeH2]2NH 439,8 —аа
128 Гексахлорбепзол . С6С’с 281,81 2,044 (24°)
129 1ексахлорьтан . . СС!,СС1, 236,76 2,091
130 н-Гексилен . . . СН2=СН(СН2)3СН3 84,17 0,6732
131 н-Г ексиловый спирт СН3 (СН2)4СН2ОН 102,18 0,8186
132 н-Гептан .... С113(СН.,)5СН3 100,21 0,6838
133 н-Гептилен . . . СН,=СН(СН,)4СН3 98,19 0,697
134 н-Гептиловый спирт CH^CHjkCHtOH 116,21 0,8219
135 Гераниол .... CjoHijOH 154,26 0,88 1
136 Гидразобензол . . CeH5NHNHCeH5 184,24 1,158(16°)
137 Гидрохинон(п-ди- оксибензол) . . СВН4(СН)2 110,12 1,358
1 Кристаллизуется (>73°) с 1I-L0. Кристаллизуется с 1Н,0. В ьакууме.
2. Физические константы органических соединений 129
Продолжение
Т. пл. Т, кип. „20 по Растворимость № пп.
в воде | в орг. раств.
-51 92,5 1,3902 тр. р СП, Э 111
293, разл. 77,5 81,2 — — 5,3 тр. р. сп 112
285 (в СО2); 146 (4 мм) — Р 1 (14°); 5 (75°) СП, бз СП, э, хл, укс. к, cs.. 113 114
191 — — 0,69 э, сп, ац 115
-159,7 — 13,9 тр. Р СП, э 116
< — 60 73 1,3958 2 СП, э 117
— 37 — и 118
0 — •— —— 119
170 — 139 сп, э, ац 120
203 — н2о, юо° — 20,6 тр. р. СП. и э 121
165—1G8 — — 68,3 (25°) тр. р. сп. и мет 122
220, разл. разл. — 1,16(25°) ац, сп, э, гл 123
28,2 205 — 1.6(15°) сп, э, хл, укс. к 124
ВОЗГ. 3 разл. — 150 СП 125
-95 68,7 1,3751 0,0138 (15,5°) э, ХЛ, СП 126
242, разл. — _ II 127
228-231 309 (742 мм) —. 11 гор. бз 128
— возг. 187 — II СП, э 129
-139,8 63,4 1,3877 II СП, э 130
— 51,6 157,2 1,4179 0,59 СП, э 131
— 91 98,4 1,3878 0,0052 (15,5°) э, хл 132
— 119 93,6 1,3996 и СП, э 133
-34,6 176,3 1,4241 0,09 СП, э 134
<—15 229 1,4766 н СП, э 135
126—127 разл. — тр. р СП, э 136
170,5 286,2 5,9 (15°) СП, 9 137
У Зак. 26. Краткий справочник химика
130
III. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес а
138 /-Гистидин .... CsH3N2CHjCH(NHs)CO2H 155,17 —
139 Гликоколь (гли-
140 цин) ..... Гликоль (этилен- NHjCHjCOsH 75,07 1,61
ГЛИКОЛЬ) .... CHjOH—СНдОН 62,07 1,1088
141 Гликолевая кис-
142 лота НОСНоСОдН 76,05 —
Глиоксаль .... о=сн—сн=о 58,01 1,11
ИЗ Глицерин .... СНОН(СН2ОН)2 92,09 1,2613
144 I лицеринфосфор- 172,08
мая кислота . . С8Н6(ОН),ОРО(ОН)а 1,59(14°)
145 TflVTapoBaH кис- 132,12
146 лета СО;Н(СН2)3СО2Н 1,429(15°)
i лутцняновая кис-
лота СО,Н(СН,)..СН(НН2)СО2Н 147.1 4 —
147 rf-Глюкоза1 . . - ChUOH(CHOH)4CHO2 180,17 1,544 (25°)
143 Гуанидин . . NH=C(NH2)2 59,07 тверд.
149 «Декан СН3(СН2)8СН3 112,29 0,7301
150 Декстрин . . (162,15)^ 1,0384
151 Диазометан . . . ch2n2 42,04 —
152 Циазоаминобензол CeH6N=NNHC6H5 197,24 —
153 Диазоуксусныи 1,085(18°)
эфир . ... n2ch—СООС2Н5 114,10
154 о-Дианизидин . . [СН8О(НН2)СвН3]2 244,29 —
155 Диацетил .... СН3СОСОСН3 86,09 0,973
156 Дибутилфталат . . СвН4(СО2С4На)2 278,36 1,0465
157 Дибутилсебацинат [(СН2)4СООС4Н9]2 311,47 0,9329(15°)
157а Дивинил (см. Бу-
тадиеи-1,3) . . — — —-
1.58 Дивинилацетилен . СИ2=СН—С=С— CI 1=СН2 78,12 0,7851
159 160 Диизобутилен3 . { (СН3)3ССН2С(СН2)=СН2 (СН2)8ССН=С(СН2)2 ‘ 112,21 0.7151 0,7211
161 Дикетен н2с=с—сн, 1 1 84,07 1Д897 (^)
1 1 о—со
162 Диметиламин (CH,),NH 45,08 0,6804 (0°)
163 Димет ила нилин CeH*N(CH8)a 121.18 0,9557
164 Диметилолмоче-
вина HOCHjNHCONHCH-OH 120,13 —
165 Диметилсульфат . (CHs)»SO4 126,11 1,3322
1 Виноградный сахар, декстроза. • Кристаллизуется с ИДО.
2. Физические константы органических соединений
131
Продолжение
Т. пл. Т. кип. 20 nD Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
277, разл. разл. р — 138
233, разл. разл. — 25,3 (25°) — 139
— 12,3 197,2 1,431а СО сп, мет, ац, укс. к 140
30 разл. — р СП, э 141
15 51 (776 мм} 1,3828 р, разл. абс. сп и абс. э 142
13,0 290, разл. 1,4729 со СП 143
— 20 — — со СП 144
97,5 302—304, разл. — 64 СП. э, бз, хл 145
> 200, разл. — — гр. р — 146
146 — — 83 гор. СП 147
разл. >250 — — Р СП 148
— 30 174 1,4120 н э 149
разл. — — р — 150
- 145 23’ взр. 200 — разл. СП, э 151
98—99 разл., взр. — н э, бз, гор. СП 152
— 22 141 (720 ло;), разл. 1,4588(18°) тр- Р СП, э, бз 153
137-138 — — р. гор. сц. э, ац. хл, бз 154
жндк. 88 1,3933(18°) 25(15°) СП, э 155
жидк. 340 1,4925 (25°) 0.04 (25°) сн, э, ап бз 156
’— 314—345 — — — 157
— — — 157а
жидк. 83,5 1,5045 — —. 158
- 93,6 101,2 1,4086 — —_ 159
-106,5 104,5 1,4158 — — 160
- 6,5 127,4 1,4379 и — 161
— 96 7,4 1,350(17°) р СП, э 162
2,5 192,5—193,5 1,5582 тр- Р СП, э, бз 163
126 разл. — р сп, мет 164
— 31,4 1«8 1,3874 тр- Р СП, э, бз 165
• Обычно ветре гаюшийся в практике дииэобутилеп представляет смесь двух указан-
ных выше изомеров (№ J59 и 160).
9»
132
III. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес d
166 Диметилфталат . СВН4(СООСН3)2 194,19 i.i89(|;)
167 м- Динитробензол 168,12 1,575
168 <?-Динитробензол . 168,12 1,565(17°)
169 п-Динитрибеизол . lb8,12 1,625 (18°)
170 1,5-Динитронаф- 1 1 1 C10He(NO2)3 4 1 I 218,17
171 талин 1,8-Динитронаф- —
талин 218,17 —
172 2,4-Динитрото-
луол C6H3CH3(NO2)2 182,14 1.521 (15°)
173 2,4-Динитрофенол 184,12 1,683(24°)
174 2,5-Динитрофенол 1 CeH3oH(N02)2 ( 184,12 —
175 2,6-Динитрофеиол 184,12 —
176 2,4-Динитрохлор- 1,697(22°)
бензол .... C6H3(NO2)2C1 202,57
177 Дисульфан . . . H..NC0H4SOaNHCjH4SO,NH. (C«H6)2 327,39 —
178 Дифенил 154,21 1,180(и°)
179 Дифениламин . . (CeH5),NH 169,23 1,159
180 Дифенилгуанидин HN=C(NHCeHi)2 211,27 1,13
181 Цифеиилкарбазид (С,Н5МНМН)2СО 242,29 —
182 Дифенилметан . . СйН5СИ2С6Нг см. Карбанилид 168,24 1,0008 (26°)
182а Дифенилмочечина — —
183 Дифениловый эфир CgHjOCeHs 170,21 1,0728
183а Дифенилтиомоче-
ьина (см. Тио- карбанилид) . . —. —
181 Дифенил-л-фе-
нилидендиамин CeH&NHC.eH4NHCr,H5 260,34 —
185 Дифенилхлорар-
СИН (CeH5)2AsCl 264,58 1,482(16°)
186 Дифенилцианар-
СИН (CeH5)2AsCN 255,14 —
187 Дифосген .... C1COOCC1. 197,85 1,6525(14°)
188 Дихлорамин Б . . C8H5SO2NCI2 226,08 тверд.
189 Дихлорамин Т . . CH3CeH4SO2NC.l2 240.12 —
19и о-Дихлорбензол . ) Cell4Cl2 ( 1 47,02 1,3016
191 п-Дпхлорбензол . 1 47,02 1,158
192 Дихлордифторме- 120,92
тан CC12F, 1,486 (—30°)
193 2, 4-Дихлорфен-
оксимасляная кислота .... C6H3(C12)O(CH2)3CO2H 249,10
1 0,1)07 при 28°.
2. Физические константы органических соединений 133
Продолжение
Т. пл. Т. кип. „20 "Л Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
жидк. 282 1,5155 0,4 СП, Э 166
90,4 291 — 0,0469(15°) СП, бз, хл, тол СП, хл, бз 167
117,4 319(773 м.ч) —. 0,01 168
174,2 299 (777 мм), возг. — 0,1а (100°) бз. ХЛ, СП, укс. к 169
217,5 разл. — и гор. бз и пиридин 170
173-173,5 разл. — н пиридин, бз 171
70,5 300, разл. н бз, CS-, сор. сп 172
113 ВОЗГ. — 0,5 СП, бз, э, хл 173
108 — — гр. р э, гор. СП 171
63—64 — — р. гор. 3, хл, бз, гор. СП 175
51 315, разл. н 3, бз, C$2. гор. СП 176
131—134 — — II ац, укс. к 177
70,5 255 —. н сп, мет, э 178
54 302 1,5882(77°) 0.031 э, мет, сп, бз сп, хл, СС1< 179
148 разл. 170 — тр. р 180
170 разл — н гор. сп, бз 181
26—27 261—262 1,5788 (17°) и СП, э, хл 182
— — 18_'а
28 259 1 ,.5826 (24°) тр- Р СП, э, укс. к, бз 18.3
— — — — 183а
152 — — — э, хл, гор б-З 184
44 333, разл. 1,6332 (.56°) п э, бз, СП 185
31,5 346, разл. 1.6153(52°) тр- Р в разн. 186
— 57 128 1.4566(22“) тр. р, разл. СП, э 187
—- — - - н ХЛ. бз, СП, 3 хл, бз, СС1р э 188
83 — — н 189
— 17,5 180-183 1,5518 (22°) н СП, э, бз 3. ХЛ, бз, гор. СП 190
53 174 1,5210(80°) II 191
-160 — 28 —— н СП, 9 192
70 — — р бз, СП 193
134
III Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес d
194 2,4-Дихлорфен-
оксиуксусная кислота .... С,Н3(С11)ОСН(.СО2Н 221,05 —
193 Дициандиамид . . H,NC(=»NH)—NHCN 84,08 1 40(14°)
196 Диэтаноламин . . HOCHsCH.NHCHaCHsOH 105,14 1.0966
197 Диэтиламин . (C2H5)2NH 73,14 0,7108 (18°)
198 Диэтиламиноэта-
НОЛ (C2H5)..NCH2CILOH 117,20 0,884
199 Диэтиланилин . . C6HsN(C2H5), 149,24 0,9351
200 Диэтиленгликоль . HOCH2CH2OCH2CH2OH 106.12 1,1177
201 Диэтил-п-нитро-
фенилтиофоссрат (C6H5)2PSOC2H4N()2 307,27 1,266 (25°)
202 Диэтилоксалат . , (COOC..H5)3 146,15 1 079
203 Дульцит CHSOH(CHOH)4CH2OH 182,18 1,466(15°)
204 Изатин CeH4NHGOCO 147,14 —
205 Изопрен . . CH.,=CHC(CH3)=CH2 68,12 0,6806
20ь Изохинолин . . . CeH4CH=NCH =CH 1 1 129,16 1,093b
(см. стр. Ill)
207 Изоэвгенол (смесь
цис- и транс- изомеров) . , . C6H3(C3H5)(OCH;!)OH 164,21 1,085—1,087
208 Инден CeH4CH2—CH=CH 1 1 115,16 0,9915
209 Индиго CieHjf)O2N2 (см. стр. 199) 262,28 —
210 Индол C6H4NHCH^CH i 1 117,15 —
(см. стр. Ill)
211 З-Индолил-и-мас-
ляная кислота . CrH4NHCH=C(C.H,)3CO h i 1 203,24 —
212 З-Индолилуксус-
ная кислота . . CeH4NHCH=CCH2CO.H 1 ' ' ' 175.19 —
213 Иодбензол . . . CeH5J 204,03 1,838.3 (15°)
214 Йодоформ . CHJ3 393,78 4.008
215 216 а-ИоНОН . . £-Ионон ] С10Н16=СНСОСНз 192,30 j 0,930 0,944
217 Иприт (?,₽'-ди-
хлордиэтилсуль- фид) С1СН.СН.8СН2СН2С1 159,09 1,2741
2. Физические константы органических соединении 135
Продолжение
20 Растворимость №
Т. пл. Т. кип. пп в воде | в орг. раств. пп.
139-1 40 207—209 28 <-39 разл. 270 (748 мм) 55,5 1,4776 1,3873(18°) 0,05 2,3(13°) Р Р бз СП СП, тр. р. э, бз СП, э 194 195 196 197
жидк. 163 1,4400 (25°) р СП, э, бз, хл 198
— За,8 215,5 1,5411 (22°) 1,44(12°) СП, э, хл 199
- 6,5 244,5; 133(14 мм) 1,4472 Р сп, э, ац 200
6,1 157-162 (0,6 мм) 1,5370 (25°) тр. р сп, э, ац, хл, бз 201
-40,6 185,4 1,4101 Тр. р СП, э 202
188,5 295 (3,5 мм) — 3,2(15°) — 203
203.5 ьозг. —• ТР Р мет, сп, ац, бз 204
-120 34,5 1,4194 н СП, э 205
24 240,5 1,6148 тр. Р t — 206
15-20 140—145 (12 илг) 1,575—1,578 тр- Р СП, 9 207
— 2 182,4 1,5773 н сп, э, бз, ац 208
390 (давл) возг. >290 — II Анилин, нитро- бензол, хл 209
52,5 253—254 — р. гор. сп, э, бз 210
124 — — р. гор. сп, э, ац 211
164-165 — — р. гор. сп, э, ац 212
-31 188,5 1,6213(18°) н сп, э, хл 213
119; возг. разл. > 120 — 0,01 (25°) сп, э, ац, хл 214
— 146(28 мм) 1,5015 ТР- Р сп, э 215
— 150(24 мм) 1,5100 тр. Р СП, 9 216
13-14 217, разл. 1,-5313 п в разя. 217
136
HI. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес. d
218 dZ-Камфен .... 1 -) с,Н 136,24
2i9 220 Л’-Камфора . . . «7-Камфора 1 . . . 1 C10H1RO (см. стр. 110) 152,24 0,990 (25°)
221 н-Каприловая кис- 144,22
лота CHs(CH2)gCO3H 0,910
222 н-Каприновая кис- 172,27
лота CH3(CHS)8COSH 0,8858 (40J
223 н-Капронивая кис- 116,17
224 лота CHJCH2)4CO2H 0,922
Капгакс (2-мерка-
птобензотиазил) CgH4SC(SH)=N 1 ( 167,25 1,42
225 Карбазол .... CgH4NHCeH4 1 1 167,21 —
226 Карбанилид (ди- 212,25
227 фенилмочевина) C«H6NHCONHC«H8 1.239
Кетен ...... CH,=CO 42,04 —
228 Кетон Мидлера . [(CH3)2N—CjHJjCO 268,37 —
229 Кодеин CigHnOaN 2 299,37 1,315(14°)
230 Кокаин ..... C17H21O4N 303,37 —
231 Коричная кислота C6H6CH=CHCO1H 148,16 1,2475 (4°)
232 Коричный альде- 13216
гид CeH5CH=CHCHO 1,1119(15°)
233 Коричный спирт . CeH}CH=CHCHxOH 134 lb 1.0410
234 Кофеин . . . . , CJl-W 194,20 1,23
235 Крахмал . ... (СвНиДДг (162,15), 1,50
236 лс-Крезол . . . 108,14 1,0336
237 о-Крезол .... 1 CH3CgH4OH | 108,11 1,0165
238 п-Крезол .... 108,14 1,0311
239 Кротоновая кис-
лота CH3CH=CHCO2H 86,09 1,018
240 Кротоновый аль-
дегид CH3CH=CHCHO 70,09 0,8575 (15°)
241 л-Ксиленол
(1,3,4)8 .... 122,17 1,0276(14°)
242 о-Ксиленол (1,2,4)3 .... СвН»ОН(СН3)э 122,17 >>023 (£1)
243 п-Ксиленол
(1,4,2)8 . - 122,17 —
244 .v-К си лядин 121,19
(1,3,4)8 .... (CH3)sCeH3NH2 0,978
1 Классические исследования в области химии камфоры и терпело и принадлежат совет-
ском, химику-органику С. С. Наметкину (1676—1950), известному также своими трудами
jit химии нефти, изучению реакции нитрования углеводородов и мн др,
2. Физические константы органических соединений
137
Продолжение
Т. пл. Т. кип. nD Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
51 160—162 Н Э, СП 218
178,8 179,4 ВОЗГ. 204, возг. — 1 °'1 СП, э, ХЛ Л др. 219 220
16 237 1,4285 — СП, э, бз, хл 221
31,5 216 (728 леи) 1,4286(10°) тр. р СП, 3, хл 222
<—1,5 205 1,4164(40°) 1,1 СП, э 223
177-179 разл. н гор. СП 224
246 354,8 — н сп, э, бз, ац 225
240 260 — - тр- Р э 226
— 151 — 56 — разл. ац, э 227
179 > 36и, разл. — н гор. бз, гр. р. 228
СП И э
155 — — 0,83 (25°) Э, СП, бз, хл 229
98 возг., разл. 300 — и,16 (25°) Э, СП, бз, хл 230
133 — 0.1 СП, хл, бз, 3 231
— 7,5 252, разл. 1,6195 н СП, э 232
33 257,5 1,581у тр Р СП, э 233
235 возг. 178 — 1,35(16°) ХЛ, СП 234
тверд. разл. — р. гор. —- 235
11,3 202,3 1,5398 2,35 в разн. 236
30 191,5 1.5453 2,45 в разн. 237
36 202,5 1.5395 1,94 в разн. 238
72 189 — 8,3 (15°) — 239
-69 104—105 1,1384(17°) 18 СП, 9, бз 240
27-28 62,5 211,5 (766 мм) 1,5420(14°) тр. р СП, э 241
225 (757 мм) — ГР- Р СП. 9 242
74,5 2’1,5 (762 мм) — — СП, Э 243
— 216 (728 мм) 1,5607 тр. Р — 244
Хойста милуется г 111.0. Цифры в скобках показывают расположение групп СН., CHS,
ОН а ксиленоле и СН,, CHt, NHj в ксилидине.
138
til. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес d
245 /-Ксилоза . . СН»ОН(СНОН)зСНО 150,13 1,53
246 лг-Ксилол . 106,17 0,8641
247 о-Ксилол .... } СвН4(СН3)2 j 106,17 0,8813
248 Л-КеИЛОЛ .... 106,17 0,8611
249 Кумарин .... С6Н4ОСОСН=СН 1 1 146,15 0,935
250 Кумарон ..... С6Н4ОСН=СН 1 1 118,14 1-0’76 (£)
251 Кумол СвН*СН(СН.)2 120,20 0,864
252 Лактоза 1 . . CioH^On 312,31 1,525
253 Лауриновая кис- лота • CHsCCH^eCOsH 200,32 0,8680 (50°)
251 Левулиновая кис- лота ch3coch2chzco2ii (CHs)2CHCH.CH(NHz)CO211 116,11 1,1395
255 /Лейцин . . . 131,18 1,293
256 изо-Лейции , . . CH3CH,CrI(CHs.CHlNH2)COIH 131,18 —
257 Лизин . H2N(CH2)4CH(NH2)CO2H 146,20 —
25а 259 ///-Лимонен (ди- пентен) .... <7-Лимоиен .... 1 CioHie | 136,24 1 36,24 0,845 0,8411
260 Лимонная кислота C3H4(OH)(CO2H)3 2 192,13 1,542
261 Линолевая кис- лота CpHjjCO.H 280,16 0,9025
262 Линоленовая кис- лота C17HMCO»H 278,44 0,90 4G
263 264 //-Линалоол 3. . . / Линалоол . . . ] C)0H18O 154,26 [ 0.866 0,8622
265 Люизит ..... C1CH=CHAsC12 207,33 1,883
266 Люминал .... CeHS4 ,CO-NHS 232,25 —
267 Малеиновая кис- лота ЪС< >co CjH/ xCO-N11z CO2HCH=CHCO2H 1)6,07 1,590
268 Малеиновый анги- дрид OCOCH=CHCO 1 1 98,06 0,934
269 Малоновая кис- лота CO2HCH,CO2H 104,07 1,631 (15°)
270 Малоновый эфир . CH2(CO2C2H6)2 16U.18 1,0550
271 Малыоза 4 . . . . CtgHgoOn 2 342,32 1.540
272 rf-Маннит .... CHkOH(CHOll)4CH2OH 182,18 1,489
1 Молочвий сахар. > Кристаллизуется с 1Н«О. * Содержи гея в кориандровом масле.
2. Физические константы органических соеоинений 139 Продолжение
Т. кип. „20 Растворимость №
Т. пл. в воде в орг. раств. пп.
144 — 47,4 — 25 13,2 70 <—18 — 96,9 201,6 41 33—35 293—295, разл. 285—286, разл. 224, разл. жидк. — 96.9 153 — 11 жидк. жидк. 4 жидк. 0,1 174 130,5 54 135,6 -19.9 160—165 166 139 114 138 291 174 152,5 разл. 225 (100 мм) 245—246 возг. 178 178 ра зл. 230 (16 мм) 230 (17 мм) 198,2—200 197—200 190, разл. 135, разл. 202 разл. 198,9 разл. 295 (3,5 мм) 1,4972 1,5071 (17°) 1,5004 1,5615 (23°) 1,4947 (15°) 1,4183 (82°) 1,4 42 (16°) 1,4727 1,4743 1,4711 1,4652 1,4604 (22°) 1,6092 (24°) 1,4143 117 н н н гр. р и 17 (15°), 86 (74°) н Р 2,43 (25°) тр- Р Р п и 144 и и тр- Р тр- Р II р. гор 78,8 (25°) 16,3 (30°) 53 2,08 79 15,6 4.18°) гор. СП СП, 9 СП, э СП, э СП, э, хл Э, СП СП, э, хл сп, э, мет, бз СП, 9 укс. к, гл гор. укс. к СП, 9 СП, 9 СП, 9 СП, 9 СП, э СП, 9 СП, 9 в рази. СП, 3 сп, э, ац ац, хл сп, э, мет СП, 9, ХЛ, бз тр. р. СП 245 246 217 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 2_>9 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272
* Солодовый сахар.
140
Н!. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес d
273 274 275 н-Масляная кис- лота идо-Масляная кис- лота ..... я-Масляный аль- дегид СН3(СН2)2СО2Н (СН3)2СНСО2Н СН3СН2СН2СИО '• «8,10 { 72,10 0,9587 и,9504 0,8170
270 Мезитила окись . < :h3coch=ciCH3)2 98,15 0,8653
277 Меэитилен .... С6НЭ(СН3)3 120,20 0,8631
278 Меламин .... N=C(N4,1N"=C(NH,)N=*CNH, 126,13 1,573 (250°)
279 л-Ментан .... СиН2о (см. стр. ПО) 140,27 0,7929
280 1-Ментол .... с1ин1уон 156,27 0,900 (^г)
280а 2-Меркаптобензо- тиазол см. Каптакс
281 Метакриловая кис- лота СН2-С(СН3)СО2Н 86,09 1,0153
282 Метан сн4 16,04 0,717 Ил
283 Метаниловая кис- лота N1I2CcH4SO3H 173,19 —
284 Метил бромистый СН3Вт 91,9.5 1,732 (о°)
285 Метил иодистый . CH3J 141,95 2,279
286 Мстил хлористый СН,С1 50,49 2,31 г/л
287 Метилакрилат . . сп,=снсоосн3 86,09 0,953
288 Метиламин . . . ch3nh2 31,06 0,699
289 Метиланилин . . c,h5nhch3 107,16 (— 10,8°) 0,9891
290 л-Метилацето- фенон CHAH4COCH3 134.17 1,0051
291 Метилен иодистый CH.J2 267,87 3,325
292 Метилен хлори- стый CHSC13 84,94 1,3348 (15°)
293 Метилметакрилат СН,=С(СН3)С<ЮСН3 100,11 0,936
294 а-Метилнафталин CjortfCHg 142,20 1,025(14°)
295 Метиловый спирт CH3OH 32,04 о,791
296 Метиловый ьфир (диметиловый эфир) CH3OCH3 46,07 1,617
297 Мет илциклогексан CH2(CHa)4CHCH3 1 98,19 0,769
298 Метилциклогспган СН2(СН2)5СНСН3 1 1 112,22 0,998 (18°)
299 Метилциклопентан СН2(СН2)3СНСН3 1 1 84,17 0,749
2. Физические константы органических соединений
141
Продолжение
Т пл. Т. кип. nD Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
— 5,5 164 1,3991 х. р СП, 9 273
— 47,0 154,7 1,3930 20 СП, 9, ХЛ 274
— 99 75 1,3843 3,7 СП, Э 275
-59 130 1,4481 (13°) 3,0 СП, 9 276
— 53,5 164,8 1,4967 И СП, э, бз 277
< 250 возг., разл. — р. гор. — 278
ЖИДК. 169—170 1,4375 н СП, э 279
42,5 215 1,458 (25°) тр- Р СП, 9, ХЛ 280
— — — — 280а
16 160,5 1,4314 р СП, э 281
— 182.5 — 161,5 — 9 мл э 282
разл. — — 1,5 тр. р. СП, 9 283
— 93,7 3,6 — тр- Р сп, э, хл, бз 284
- 66,5 42,5 1,5293 1,4 СП, э 285
— 97,6 — 23 7 — 400 МЛ СП. VKC. к 286
— 80,5 1,3984 — СП, 9 287
-92,5 - - 7,55 (719 мм) — X. р СП, 9 288
-57 19о 1,5702 н СП, 9, ХЛ 289
28 225 (736 мм) 1,5335 и си, э, бз, хл 290
6 181, разл. 1,7.56 (10е) 1,42 СП, 9 291
-96,8 40 1,4237 2 СП, 9 292
-50 100 1,413 II СП, э 293
-22 241 —— 11 СП, 9 294
- 97,8 61,7 1,3312 (15°) до в рази. 295
— 138,5 — 23,6 «—. 3700 мл (18°) СП, э 296
-126,4 100,4 1,4235 н СП, 9 297
— 131 1,439 (18°) н — 298
— 140,5 72 1,4088 (21°) и 9 299
142
ill. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес a
300 301 302 303 304 305 Метол (и-метил- аминофенол- сульфат) . . . Миристиновая кис- лота Молочная кислота (Л) . ... Монохлоруксус- ная кислота . . Морфии Морфолин .... (HOCeH4NHCH3)2-H2S()4 СН3(СН2)12СО2Н CHjCHOHCOiH СН2С1СО2Н C47H19O3N 1 OCH,CH,NHCH,CH2 J 344,39 228,38 90.08 94,50 285,33 87,12 0,8622 (54°); 0,858 (60°) 1.249 (15°) 1,58 1,317
306 307 308 309 310 311 312 312а 313 314 315 316 316а 317 318 319 320 321 322 323 324 325 Мочевая кислота . Мочевина (карб- амид) з . . . . Муравьиная кис- лота Нафталин .... а-Нафгиламин . . 8- Нафтила мин . . а-Нафтилуксусная кислота .... а-Нафтилуксусная кислота, мети- ловый афир . . Нафтионовая кис- лота а-Нафтол .... З-Нафтол .... Неогексан .... Неозон . . Никотин Никотиновая кис- лота ...... и-Нитроавилин . о-Нигроанилин л-Нитроанилии п-Нпгробензойная кислота .... Нитробензол . . . 1-Нитробутан . . 2-Нитробутан . . C5H4N4O3 H2NCONHS НСОЛ1 C1OHS (см. с гр. 110) ! Ct0H7NH2 CtoHjCHjCOsH СюНтСН2СООСН3 H2NCuHeSO3H’ ) С10н7он 'СН3СН2С(СНз)2СН, см. Фенил-^-иафтиламин cwhI4n, c:,h4nco2h j O2NCgH4NH2 C6H4(NO2)CO,H C3Hr,NO3 ch3ch>chch2no, CH3CH3CH(NO.,)CH3 168,11 60,06 46,03 128.17 143,19 ; 186,21 200,24 223,24 144,17 j 86,18 162,24 123,12 138,13 j 167,13 123,12 103,12 103,12 1,893 1.335 1,220 1,145 1,12 1,06 (98°) 1,224 (4°) 1,217 (4°) 0,6493 1,0092 1,130 1,442(15°) 1,437(14°) 1,550 (32°) 1,2034 0,9877 (0°)
1 Кристаллизуется с 1Н20. » В 1824 г. немецкий химик Ф. Велер (1800—188'2) получил
из HCNO и NHS вещество, которое оказалось (Велер установил это в 1828 г.) тожде-
2. Физические константы органических соединений 143
Продолжение
Т. пл. Т. кип. .80 пЬ Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
тверд. 250-260, разл. — 4 (25°) СП 300
58 250,5 (100 мм) 1,4308 (60°) н СП, Э 301
18 122 (14 мм) 1,4414 со СП 302
61-62 189 1,4297 (65°) X. р СП, хл, бз 303
254, разл. — — 0,03 тр. р. сп, хл 301
— 128- -130 — р СП, э 305
разл. — — тр. р гл 306
132,7 разл. — 108 сп, мет 307
8,10 100,7 1,3711 СО СП, 9 308
80,1 218 1,5823 (99°) 0,003 э, бз, тол, хл, гор. СИ 309
50 301 1,6703 (51°) 0,17 СП, э 310
113 306,1 1,6493 (98°) р. гор. СП, э 311
133 — — р. гор. сп, э, бз, ац 312
— 122 (1 мм) 1,5989 (19°) н СП, э 312а
разл. — тр. р — 313
96 280 1,6206 (99°) н. хол.; р. гор 0,074 (25°) СП, э, хл, бз 311
122 286 .— СП. э. хл, бз 315
— 99,7 49,7 1,3688 п СП, э 316
— — — — -— 316а
<-10 216,1 (731 мм) 1,5280 тр. р СП, э, хл 317
232 ВОЗГ. — р. гор. гор. СП 318
114 285, разл, — 0,1 сп, мет, э 119
71,5 > 260. разл — р. гор. СП, хл, э 320
118 260. разл. — 0,08 мет, сп, э 321
ВОЗГ. — — 0,02 тп, э, ац 322
5,7 210,9 1,5530 0.19 в разн. 323
см. 4 151—152 —- ТР- Р СП, э 324
см.4 188 (747 мм) —‘ — 325
ственным с мочевиний. Впервые в истории химии была доказана возможность синтеза орга-
нических веществ из неорганических соединений. ’ Кристаллизуется с О.ЛН.О * В обыч-
ных условиях жидкость.
144
III, Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес d
326 Нитроглицерин , C3H-,(ONO2)3 227,09 1,6009 (15°)
327 Нитрозобензол . , CbH5NO 107.12 —
328 л-Нитроаодиметнл-
анилин .... ONCsH4N(C Hj)> 150,19 —
329 Нитрометан 1 . , CH3NO2 61,04 1,1437 (15°)
330 а-Нитронафталин CioH7N02 173,17 1.331 (4°)
331 1-Нигронропан . , CHaCHjCHsNO- 89,09 1,0081 (24,3°;
332 2-Ннтропропан . . CH3CH(NO..)CHj 89,09 1,024 ((A)
333 334 о-Нитротолуол . . п Нитротолуол , . CcH4(CH3)NO2 137,14 | 1,163 1,226 (15°)
335 лг-Нитрофенол . . 1,479
336 о-Нитри фенол . , O2NCeH4OH 139,12 | 1,657
337 n-Нитрофенол . . 1,479
338 о-Нитрохлорбен- ) |ClCeH4NO2 1,368 1,520
339 ЗОЛ «-Нитрохлорбеп- 157,57
зол
340 Нитроцеллюлоза . 1С,-.Н702(ОХ02)з]я (459,29), 1,56—1,66
341 Нитроэтан . CH3CH2NO2 75,08 1,0472 (24,3*)
342 Новокаин .... H-N C.H.CO O(Cl1,)SN(C.IV.-HC1 272,78 —
343 н-Нонан СН8(СН->)7СН3 128,26 0,7177
344 /t-Нониловый спирт СН3(СН2)тСН2ОН 141,26 0.8279
344а Норсульфазол . . cm. № 419 — —
345 о-Оксидифенил . [ C6H6 • CeH4 • OH { 170,21 —
346 л-Оксидифенил . . 170,21 —
317 и-Оксидисренил- 185,23
амин CeH5MHCcH4OH —
348 2-Окси-З-пафтой-
пая кислота . . HOC)0H6CO2H 1а8,18 —
349 изо-Октан .... (CH3)2CH(( H2)C(CH,)3 111,24 0,6920
350 н-Октан CH3(CH2),CH3 114,24 0,703
351 Октилен- 1 . . . . CH3(CH2)»CH=GH, 11 2.22 0,7150
352 н-Октиловый спирт CH3(CH3)eCH2OH 130,24 0,8246
353 а-Оксихинолин
(оксин) .... 1 1 1 145,1b —
1 II vv nd
354 Олеиновая кислота С17НззСО,Н H jN (CHS)3CH(N H2) CO2H 282,48 0,895
355 Орнитин .'.... 132,16 —
1 Нитрование предельных
умиленное значение; нпервые
углеводородов (в настоящее время приобрело большое про-
осуществил в 1888 г. (действие на нонанафтен слабой HNOj
2. Физические константы органических соединений
115
Продолжение
Т. пл. Т. кип. „20 nD Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
13,2 68 взр. 260 57-59 (18 мм) 1,482 0,18 н сп, мет, Э СП, Э, ХЛ 326 327
92,5—93,5 —- — н СП, э 328
< — 17 101,5 (765 мм) 1,3813 (21,6°) 9,5 СП, э 329
61,5 304 — н CS2, э, хл, сп 330
— 108 131 1,4003 (24°) 1,4 СП, э 331
- 93 115-11» — 1,7 СП, э 332
< — 4 222,3 1,5474 0,07 (30°) СИ, э, бз, хл 333
54,5 237.7 — —- э ац, хл, бз, CS2 334
97 194 (70 мм) — 1,35 (25°) СП, э, б.з 335
45 216 — 0,21 сп, 9, CS,, бз 336
114 279, разл. — 1,6 (25°) СП, э, хл 337
33 245 — II Э, СП, бз .338
83 212 — II э, CS2, гор сп 339
— — — н ац 340
— 90 111,8 1,3901 (24,3°) 4,5 СП, э, хл 341
156 — — 100 СП 342
— 54 150,7 1,4055 н СП, э 343
— 5 215 1,4358 (15°) и СП, э 344
—- — — — —. 341а
56 275 — II сп, э 345
164 -165 30,-308 — п СП, э, хл 346
73 330 тр р СП, э, хл 347
222—223 —. — тр. р. гор. СП, 9, бз, ХЛ 348
- 107,4 99,3 1,3916 II э 349
— 57 125,6 1,3975 0,0015 (16°) э 350
— 102 122 1,1088 и СП, э 351
— 16,7 194,5 1,4304 р СП, э 352
75-76 267 (752 мм) — тр- Р сп, ац, хл, бз 353
16 268 (100 мм) 1,4582 н СП, э. хл, бз 354
140 — — р СП 355
при нагреве в запаянных сосудах) выдающийся
(1858-1906,.
русский химик-органик М, И Коновалов
10 Зак. 26. Краткий справочник химика
146
III. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес d
356 Пальмитиновая
кислота .... СН3(СН»)иСО2Н 256,44 0,853 (62°)
357 Папаверин .... ^20^21^4^ 339.37 1,3
358 Папаверин соляно-
КИСЛЫЙ .... C2oH2I04N НС1 375,86 —
359 Паральдегид . . . (СН3СНО)3 132,17 0,9943
360 Пеларгоновая ки-
слота < H»(CH2)7COSH 158,25 0,9055
361 изо Пентан . . . (СН3)2СНСН2СН3 72,15 0,6201
362 н Пентан .... СН3(СН2)3СН3 72.15 0,6263
363 Пентахлорфенол . CLCflOHS 266,36 1,978(22°)
364 Пентаэритрит . . С(СН2ОН)4 136,15 —
365 Никраминовая ки-
слота H2N(NO2)2C.H2OH 199,13 —
Зь$ Пикриновая ки-
слота (2,4,0-три- нитрофенол) . . CeH2OH(NO2)3 299,12 1,763
367 Пимелиновая ки-
слота СО2Н(СН2)6СО2Н 160,18 1,291 (25°)
368 з-Пииен (do 136,24 0.8582
369 Пиперазин .... hnch2ch2nhch2ch2 86,14 —
370 Пиперидин . CHj(CH2)4NH 1 1 85,15 0,8606
371 Пирамидон . . . (CH,)2NC=-CCHs 231,29 —
CC NCH3
\ceH3
372 Пирен 1 -11)14,0 202,26 1,277 (0°)
373 Пиридин .... C5HjN (см. стр. Ill) 79,10 <1,982
374 Пиримидин . . . (H-=CH—CH=N—CH=N 1 1 8ii,ОУ —
375 Пировиноградная CH3COCc2H
кислота .... 88,06 1,2668 (15°)
376 Пирогаллол (1,2,
3-триоксибен- зол) C6H3(OH)3 126,12 1,453 (4°)
377 Пирокатехин (о-ди-
оксибепзол) . . ceH4(OH)s 110,12 1,371 (15°)
37» Пиррол C4H6N (см. стр. 110) 67,09 0,969
1 5,8 при 75°. • Кристаллизуется с 1Н,0 из раствора в этиловом спирте.
2. Физические константы органических соединений 147
Продолжение
Т. пл. Т кип. „20 Растворимость № пи.
в воде в орг. раств.
64 268(100 мм) 1,4304 (70°) II СП, Э 356
147 — — н гр. р. сп, бз, хл, ац 357
220, разл. — — 2,5 хл, тр. р. СП 35S
12,о 128 1,4049 13,6(13°) 1, 8,3 (40°) СП, э, хл 359
12,5 253—254 1,4307 н СП, э, хл 360
-160 28 1,3537 н э 361
— 130 36 1,3577 0,036 (16°) э 362
191 309(754 лглг) - - 0,003 (50°) СП, э 363
253 — — 5,56(15°) — 361
169 — — 0,14 (22°) бз, СП 365
121,8 взр. > 300 — 1.4 сп, ац, бз 366
104—105 212 (10 мм) — 2,5(14°) сп. гор. бл 367
< — 50 15о,2 1,4658 н СП, 9, ХЛ 368
104 146 — 15 СП 369
— 9 106 1.4530 оо СП, ХЛ 370
108 — — р СП, бз 371
149-150 >360 II з, CS., бз, гор. сп 372
-42 115,4 1,5092 со СП, э, бз 373
21 123,5 — оо СП, 9 374
13,6 165, разл. 1,4303(15°) оо Э, СП 375
132,5—133,5 309 — 62,5 (25°) СП, Э 376
105 240 45,1 СП, э. бз, хл 377
— 130-131 1,5085 н СП. э, бз 378
10
148
III. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес d
379 380 381 382 383 384 385 386 387 Зб8 389 390 Пропан Пропаргиловый спирт w-Пропил бро- мистый .... изо-Пропил бро- мистый .... н-Пропил иоди- стый ..... zzjo-Пропил иоди- стый w-Пропил хлори- стый ..... изо-Иропил хло- рит ый .... и зо-Пропилбензол и-Прспилбензол . Пропилеи .... Пропилена окись СН8СН2СН2 CH=CCHSOW СН3СНгСН2Вг СН3СНВгСН3 CHjCHjCHJ CH3CHJCH3 CHgCHjCHjQ CH3CHCICH3 СвнГсН(СНа)о CbHsCH,CH2CH3 CH3CH==CH3 ССН2СНСН3 44,09 50,06 123,00 123,00 170,00 170,00 78,54 78,54 126,20 120,20 42,08 58,08 2,01 г/л 0,9715 1,3529 1,310 1,7471 1,7033 0,8910 0,859 0,864 0,8617 1,915 г/л 0.8313^)
391 392 393 394 395 396 397 398 а-Пропиленгли- ко1ь (dl) . . . «зо-Прспиловый спирт я-Пропиловый спирт Пропионовая ки- слота Пропионовый аль- дегид Псевдобутилеп 1 . Резорцин (.у-ди оксибеизол) . . Ретен СН3СН(ОН)СН2ОН (СНзЬСНОН с2н5сн2он СН3СН3СОЬН СН3СН2СНО сн3сн=снсн3 С,Н4(ОН)4 Ci8H18 76,09 60,09 60,09 74,08 58,08 56,10 110,12 234,31 1,040 0,7855 0,8035 0,992 0,807 0,635 (ж)* 1,285(15°) 1,13(16°)
399 400 401 402 Рицинолевая ки- слота Родам Салициловая ки- слота ..... Салициловый аль- дегид СН3(СН2)БСН(ОН) сн2сн=. =СН(СН2)ТСО2Н (SCN)2 НОС6Н4СО2Н носвн4сно 208,48 116,17 138,13 122,13 0,9496(15°) 1,443 1,1674
* Приставка псевдо часто обозначает один из изомеров некоторых соединений (см. № 104
па стр. 126).
2. Физические конспшнгиы органических соединений 149
Продолжение
Т. пл. Т. кип. «20 nD Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
— 187,0 — 42,1 — 6,5 мл Э 379
— 17 114-115 1,4306 Р СП, Э 380
— 109,9 70,8 1,4341 0,25 СП, 9 381
— 89 59,4 1,4285 (15°) 0.32 СП, э 382
— 98,8 102,5 1,5055 0,11 СП, э 383
— 90 89,5 1,5026 0,14 сп. э, бз, хл 384
—122.8 46,6 1,3884 0,27 СП, э 385
— 117 34,8 1,3811 (15°) 0,31 СП, 9 386
— 90,9 152—153 1,4930 н СП, э, бз 387
— 99,2 159,5 1,1925 0,006 — 388
— 185,2 — 47,7 — 45 мл СП, укс. к 389
— 35 1,3667 Р СП, 9 390
— 188 1,1328 х. р СП, э 391
— 89,5 82,2 1,3776 ОО сп, а, бз 392
— 126 97,2 1,3850 оо СП, э 393
— 22 141,4 1,3874 оо СП, э, хл 394
— 81 47,5—49 1,3636 20 СП. э 395
—106»; —139< 0,9»; — 3,5’ — И СП, э 396
110 276 — 229 (30°) си, э, гл, бз 397
100.5 390 — — сп, бз, CS2, гор. сп и укс. к 398
4-5 228 (10 леи) 1,4145(15°) II СП, 9, хл 399
— 2 — — х. р, разл. — 400
159 возг. — 0,18 сп, э, ац, хл 401
— 7 197 1,5735 ТР- Р- СП, э, бз 402
“ Смесь цис- и транс-изомеров. 3 Транс-изомер. 4 Цис-изомер.
150
III, Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес. d
403 Салол НОС6Н4СООС6На 214,22 1,250
404 Сахарин . . . . c«h4so»nhco ; 1 183,19 —
405 Сахароза1 . . . . С12Н22О1 j 342,31 1,588 (15°)
406 Себациповая ки-
слота СО->Н(СН2)8СО2Н 202,26 —
407 Семикарбазид . . H2NC()NHNH, 75.07 —
408 1-Серин HCCH.CH(NH)CO2H 105,09 —
409 Сероуглерод . . . (S_. 76,14 1.263
410 Синильная кислота HCN 27,03 0 690
411 «/-Сорбит .... CH2OH(CHOH)4CH?OH3 182,13 —
412 Стеариновая ки-
слота CH,(CH2)leCO,H 284,49 0,9108
413 Стильбен (транс- CeH5CH=CHC#Hi 180,25 1,164 (0'>;
изомер) 0,970(125'-)
414 Стирол C6H5CH=CH, 104,15 0,9090
415 Стрептоцид белый H2NC6H4SO2NH, 172,21 —
410 Стрептоцид кра-
сный (хлорг идрат) H!NOiSC„H4N=NC,iH,(N H ,)2- HCI 327,80 —
417 Стрихнин .... 334,42 1,359
418 Сульфаниловая
кислота .... HsNC,H4SO»H< 173,20 —
419 Сгльфатиазол(нор-
сульфазол) 5 . . N—CH li II 255,32 —
h2nc«h4so2nh—C CH
420 Сульфидин ' . . . H2NC6H4SO2NH—? 249,29 —
421 Таниин C-7oH52046 1701,25 —
422 Теобромин₽ . . . C7H3O2N4 180,lo —
423 Терефталевая ки-
слота (л-фтале-
вал) HO2CCRH4CO2H 166,14 —
424 а-Терпинеол (rf/) . I C«,H«nO J 154,25 0,935"
425 p-Терпинеол . . . 154,25 0.9197
426 Тетрагидрофуран OCH2CH,CH2CH2 1 I 72,10 0,888
1 Тростниковый сахар, свекловичный сахар. 1 Т. пл. продажного чистого сахара 160 .
8 Кристаллизуется с у» или 1 Н?О. 4 Кристаллизуется с 2НгО. 8 Приставка нор обозначает
близкое производное. Примеры: норникотин, норкамфора и др. (Норсульфазол по химиче-
скому строению близок к сульфазолу; отличие: в тиазольном кольце в положении 4 у суль-
фазола заместитель СН3). Приставкой нор обозначают также изомер с нормальной (нераз-
2, Физические константы органических соединений
151
Продолжение
Т. пл. Т. кип. „20 п1> Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
43 173(12 мм) 0,015 (25°) мет, сп, э, бз, хл 103
224, разл. ВОЗГ. в вакууме — 0,4 тр р. сп, бз 104
186, разл.2 разл. — 201 мет 105
134,5 294,5 (100 лиг) 0,1 (17°) СП, 3 406
96 — — Р СП 107
228, разл. разл. — Р — 108
— 168.0 16.3 1,6315(15°) 0,22 СП. э, бз Ю9
— 14 26 1,254 (19°) СО СП, э 410
110-111 — — р гор. СП. 41’
70 291 (100 мм) 1,4335(70°) 0,034 (25°) гор., СП, ХЛ, 9 э, бз, СП 412
124 305 (720 мм) 1,6264(17°) н 113
— 33 146 1,5462 7р. р сп, э, мет, ац. CS2 414
100—167 — — 0.4 мет, сп, ац, 9 415
247—251 — р. гор. мет 416
280—268 270 (5 мм) — 0,016 (25°) хл, гор. СП 417
288, разл. — — 1,08 — 418
202—202,5 — — 0,06 (25°) тр. р. СП 419
190—192 — — 0,03 тр. р, СП 420
разл. 200 — — Р СП 421
возг. 290 — — чр Р- тр. р. СП 422
возг. 300 ТР Р гор. СП 423
35 219 (752 мм) 1,4819 0.2 СП, 9, ХЛ 424
33 20У (7о2 мм) 1,4747 0,2 СП, 9 425
— 65 64—65 1,4076(21°) Р СП, 9 426
ветвленной) углеродной цепью. Примеры: норлейцин, норвалин — изомеры лейцина и валина.
8 Алкалоид теобромин выделил в 1842 г. из бобов какао «дедушка русской химии" А. А. Вос-
кресенский (1809—1880), известный своими исследованиями в разных областях органической
ХИМИИ. ’ При А С.
15'2
III. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес d
427 Тетранитрометан . C(NO2)4 196,04 1,6377
428 Тетрафюрэтилен . cf2=cf2 Юо,02 —
429 Тетраэтилпиро-
фосфат1 .... (C2HiU)4P2U3 290,21 1,184
430 Тетраэтилсвинец . Pb(C«H5)4 323,46 1,653
431 Теграэтоксисилан 208,23 0,933
132 Тетрил (NO2)3CeH2N(CH3)NO2 287,16 1,57
433 Тимол CHa(C3H7)CeH3OH 150,22 0,969
434 Тиодифениламин
(фенотиазин). . C6H4NHC«H4S 1 1 199,27 —
435 Тиокарбанилид
(тиодифенил мо- чевина) .... CjHjNHCSNHCeHj 228,31 1.3
43о Тиомочевииа . . . h.,ncsnh2 76,12 1,405
437 SCH=CHCH=;CH , 1 84,14 1,0644
(см. стр, 110)
438 Гиоциановал ки-
слота ..... HSC=N 59,09 —
439 /-Тирозин .... HOC.H1CH!CH'NHj.CO2H 181,20 1,456
440 Тиурам (CHJ^C(=S)SsC(=S)M(CH, )5 240,41 1,29
441 о-Толидин .... H2NCeH3(CH3)C6H3(CH8)NH3 212,30 —
442 х-Толуидин . . . 0,989
443 о-Толуидин . . . | CH3CcH4NH2 107,16 1,004
444 п-Толуидин . . . 1.046
445 446 лг-Толу иле п диамин я -Толу илендиам ин [ CH3CeIl3(NH3)2 122,18 —
447 Толуол C6H3CH3 92,14 0,867
448 и-Толуолсу льфо-
кислота .... CH3CeH4SO3H 3 172,20 —
449 л-Толуолсульфо- 186,23
метиловый эфир CH3C6H4SO2OCH3 —
450 п-Толуолсульфо-
этиловый эфир . CH3C,H4SO2OC2Hs 200,25 1,166(48°)
451 и-Толуолсульфон- 171,22
амид CH3C6H4SO3NH21 —
452 п-Толуолсульфо- CH3C6H4SO2Cl 190,65
хлорид ....
1 Тетргэтилпирофосфат, втилмерку1фосфат и ряд других органических соединений
фосфора широко используется в качестве инсектофунгицидов 'см. стр. 105:. В развитии
химии фосфорорганических соединении (применение: инсектофунгициды и мн. др.) особенно
2. Физические константы органических соединений
153
Продолжение
Т. пл. Т кип. „20 nD Растворимость № пн.
в воде в орг. раств.
13 125,7, разл. н СП, Э 427
— 142,5 — 78,4 — и — 128
разл. > 170 144 (3 мм) 1,4222 тр. Р — 129
см. з 2и0, разл. 1 5198 н э 430
— 165,5 , — разл. СП, 9 431
131—132 взр. 150—159 —— н ац, бз, гор. сп 432
51,5 233,5 1,5189 (24°) 0,085 сп, э, хл, бз 133
182 371, разл. — н бз, ац. э 434
154—155 разл. и СП, э 435
182 разл. — 9,18(13°) СП 436
< -30 84 1,5246 н сп, бз, э 137
5 разл. со СП, э, бз 438
разл. 290—295 — — 0,048 (25°) — 439
146 — — —* ХЛ, Тр. р. сП 440
129 —- — тр. Р СП, э 441
— 31,5 203,3 1,5686 тр. Р сп, э 442
<- 16 199,8 1,5688 1,50 (25°) СЩ 9 413
43 200.3 1.5532(59°) 0,74 сп, э, мет, ац, CS-,. 444
99 292 — р. гор. СП, э 445
Ь4 273 274 — I’ СП, э, гор. бз 446
— 95 110,6 1,4969 0,017 (16°) СП, э, бз, хл 447
92 140(20 мм) — Р СП, э 448
28 — — II сп, э, бз 449
33—34 173 (15 л/м) — — — 450
137,5 — — 0,2 (9°) СП 451
71 145—146 (15 мм) — И э, сп, бз 452
велики заслуги советского химика академика А. Е. Арбузова. - Т. кип. 91° под давлением
19 мм рт ст. а Кристаллизуется с 1Н..О. * Кристаллизуется с 2Н.О.
154
111. Органические соединений
№ пп. Название Формула Мол. вес d
453 Триацетин .... (CH3COO),CSH5 218,21 1,161
454 2,4,6-Триб ром фе- нол С6Н2(ОН)Вг3 330.84 2,55
455 Грикрезилфосфат (СНЭС,Н4О)»РО 368,37 1,17ч(250)
456 .'риметиламин . (CH3)3N 59,11 0,6709(0°)
457 1,3,5-Тринитро- бензол .... C6H3(NO2)3 213,12 1,688
458 2,4,6-Т ринитро-ж- ксилол .... (CH3)2C4H(NO2)3 241,17 1,604
459 2,4,6- Т ринитрото- луол (ТИТ) . . CHgCeHa(NOj)3 227,14 1,654
460 Триолеин .... (C17HsjCOO),tC3H5 885,46 0,8942 (50°)
461 Трипальмитин , . (C45H,,COO).C3H5 807,34 0,8752 (70°)
462 Триптан CHiCH(CH3)C(CH3)3 100 21 <1,6900
463 /-Триптофан . . . C6H4NHCH=CCH,CH(NH2) 1 1 1 204,2 1 —
4G4 Тристеарип . . . CO2H (C.l7l ] o-.CO O)3C3H3 891,51 0,8559 (90°)
465 Грифенилметан . 244,34 1,014(99°)
4GG Iрийепилфосфат . (C6H6O)3PO 326,30 —
467 1,2,4-Трихлорбен- зол C3H3CI3 181,47 1,416 (26°)
46» Трихлоруксусная кислота .... СС1зСО2Н 163,40 1.6237 (£)
469 Трихлорфенокси- уксусная кислота CriH2Cl3OCH2CO2H 256,54
470 Триэтаноламин . . N(CH2CHsOH)s 119,20 1,1242
471 Уксусная кислота CHjCOjH 60,05 1,0492
472 Уксусный ангид- рит (CH3C0),0 102,09 1,0820
472а Уксусный альдегид см. Ацетальдегид — —
473 Ундекан CH3(CH2)9CH8 156,31 0,7402
473а Уротропин . . . cm. № 125 (стр. 128) — —
474 Фенантрен .... C.jHio (см. стр 110) 178,23 1,1821
475 Фенацетин .... CH3CONHC( H4OC2H8 179,22 —
476 п-Фенетидин . . . Н2МСвН4ОС2Н4 137 19 1,0652(16°)
477 Фенетол CcH-( )C2H5 122,'7 0,9666
47» /-Фенилаланин . . CeH3CH2CH(NH2)CO3H 165,20
1 1,063 при 10и° (жидк.).
2. Физические константы органических соединений 155 Продол чсение
Т. пл. Г кип. _М "л Растворимость № пп.
ь воде в орг. раств.
— 78 94 — 117,2 122,3 182 8(1,8 < — 4 65,5 - 25,0 278, разл. 72 94 49 17 38 154—155 21,2 16,6 — 73,1 — 25,7 100 137—138 2,4 — 33 разл. >275 258—260 ВОЗГ. 275 (20 мм) 3,5 разл., взр. взр 240 235—240 (18 мм) 80,9 359,2 245 (11 мм) 210 196,5 277—278 (150 мм) 118.1 140,0 195,8 340,2 разл. 254,2—254,7 172 1,4306 1,4561 (60°) 1,4381 (80°) 1,390 1,1385 (80°) 1,4852 1,3698 (25°) 1.3901 1,4172 1,6567 (129°) 1,5084 (19°) 7,17 0,007 л Р 0,04 (16°) н 0,02(15°) н н и 1,14(25°) н н н X. р. 0,018 оо оо разл. н н 0,006 н н 3(25°) СП, э, бз, ХЛ СП, Э, ГЛ, ХЛ СП, э, бз СП, Э мет, хл, бз; тр. р. СП, э тр. р. Э, СП бз, э; т.р. р. сп э, хл; тр. р. сп э, хл; тр. р. сп сп, э р. гор. СП. хл, бз, гор. СП и э э, хл, гор. СП э, хл, бз СП, э СП, бз сп, хл; тр. р. э, бз СП, э и др. э, бз СП, э э, бз, хл, ац, CS2 ац, сп, хл СП, э СП, э 453 454 455 456 457 458 459 460 461 462 463 464 465 466 467 468 469 470 471 472 472а 473 473а 474 475 476 477 478
156
///. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес а
479 Фенил-п-аминофе- нол (л-оксиди- фениламин) . . CeH5NHC6H4OH 185,23
480 Фенилгидразин CeH6NHNHs 108,15 1,0978
4г>1 Фенилгидроксил- амин CBH5NHOH 109,13 —
482 ж-Фенилендиамин 108,15 1,1421 (10°)
483 о-Фенилепдизмин j C6H4(NH3)2 j 108,15 -—
481 л-Фенилендиамин 108,15 —
485 Фенилметилпира- золон C6H3N— N=C(CH3)CH2CO 174,21 1—
486 Фенил-З-нафтил- амин ..... CoH5NHC1oH7 219,29
487 Фенилуксусная ки- слота ..... C6H5CH,CO2H 136,15 1,228
488 р-Фенилэтиловый спирт CsH4CHaCHaOH 122,17 1,0235(25°)
489 Фенол C6H5OH 94,12 1,071 (25°)
490 Фенолфталеин . . С21)НИО4 (см. стр. 190) 318,33 1,300
491 Флороглюцин (1,3,5-триокси бензол) .... C6H8(OH)31 126,12
492 Флуорен C6H4CH2C»H4 166,22 1.203 (0°)
493 Флуоресцеин . . СзоН^Об (cm. стр. 19U) 332,32 —
494 Формальдегид . . HCHO 30,03 0,815 (ж)
495 Формамид .... HCONH2 45,03 (—20°) 1,1334
496 Фосген CCC12 98,92 1,432 (ж) (0°)
497 Фруктоза2. . . . CoHisCV 180,17 1,669
498 Фталевая кислота (орто-) .... CfiH4(CO3H)2 166,14 1,593
499 Фталевый ангид- рид CeH4(COkO 148,12 1,527 (4°)
500 Фталимид .... CeH4(CG)2NH 147,11 —
501 о-Фталонитрил . . CgH4(CN)j 128,14
502 Фумаровая кислота CO2HCH=CHCOjH 11b,07 1,635
503 Фуран C4H4O (см. стр. 1Ю> 68,07 0,9396
504 Фурфурол .... С4Н4ОСНО 1,1594
505 Хинальдин .... CH4(C6H4C1H2N) 143,19 1,0585
Кристаллизуется с ’/г НаО.
Кристаллизуется с 2HZO. 3 Фруктовый сахар, левулеза.
2 Физические константы органических соединений 157
Продолжение
„20 Растворимость №
Т. пл. Т, кип.
в воде в орг, раств.
73 ззо тр. р СП, э, хл, гор бз 479
23 241, разл. 1.6081 12,6 сл, э, хл, бз 180
81—82 •— 2 сп. э, хл, CS2, 481
гор бз
t>3—64 282—284 1.6339(58°) 35,1 (25°) СП, э 482
162—103 25 >—258 — 4,2 (35°) СП, э, хл 483
1-17 267 «* 3,8 (24°) СП, э, хл 484
127 287 (205 л/л<) — р. гор гор. СП 485
108 395,5 — и р. гор. сп, э, бз 486
76—76,5 265,5 — 1,66 СП, э, хл 487
- 27 219—221 1,5337 (17°) 1,6 Э, СП 488
(750 мм)
41 181,2 1,5403 (45°) 7,9, со >66° СП, э, хл 489
254 — — 0,18 СП, э 490
217—219 возг., разл. .— 1.13(25°) СП, э 491
116 293—295 —— н бз, CS,, гор. сп 492
314—31G, — —— тр. р ац, тр. р. сп 493
разл.
— 92 — 21 — р э 494
2,5 111 (20 мм) 1,4472 р СП 495
— 118 8,3 — разл. бз, укс. к, тол, э 406
102—104 разл. — р сп, ац 197
191, разл. разл. >191 — 0,54 (14°) СП 198
131,6 285; возг. — тр. р СП 499
233—235 ВОЗГ. — 0,06(25°) гор. укс. к 500
141 —- — ,р. р СИ, э, хл, бз 501
300—Зи2 ЕОЗГ. — 0,7 (25°) СП 302
— 32 1,4216 И СП, э 503
— 36,5 162 1,5261 9,1 (13°) СП, 9 504
— 1 247 1,6126 тр. р СП, э, хл 505
158
///. Органические соединения
№ лп. Название Формула Мол. вес d
506 Хингидрон1 . . . С6Н4О2—С6Н4(ОН)2 218,21 1,401
507 Хинин ^20^24^2 N*> 2 324,43 —
508 Хинолин c6h4n=chch=ch 1 1 129,16 1.0929
(см. стр. 111)
509 Хинон О—С6Н4=(.) 108,10 1,318
510 Хлораль СС13СНО 147,40 1,512
511 Хлоральгидрат . . СС13СН(ОН)2 165,42 1,9081
512 Хлорамин Б . . . CfHr,SO2NClNa3 213,63 тверд.
313 Хлорамин Т . . . CH3CeH4SO2NClNa< 226,66 тверд.
514 Хлоранил (тетра-
хлор-и-бензохи-
нон) ...... О=С«С14=О 245,89 -—-
515 Хлорацетоя . . . СН,СОСН,С1 92,53 1,162(16°)
516 Хлорацетофенон . С6Н5СОСН2С1 154,60 1,32 4 (15°)
517 Хлорбензол . . . СвН6С1 112,56 1,1066
518 Хлорекс (₽$'-ди-
хлордиэтиловый
эфир) . ... (С1СН2СН2),О 143,02 1Д2 ! (^)
519 а-Хлорнафталнн . С,оНтС1 162,61 1,1938
520 Хлоропрен о . . . СН-,=СНСС1=СН2 88,54 0,9583 (|?)
521 Хлорофилл8 . . . Смесь:
а) С«Н,гОЕЫ.Ме ( Н/, Н,О) а) 893,53 —
б) CgjHjoOflNjMg; б) 907,52 —
а-3/4; б -1/4
522 Хлороформ . . . СНС13 119,39 1,489
523 о-Хлортолуол . . 1 J 126,59 1,0817
524 л-Хлорюлуол . . 126,59 1,0697
525 о-Хлорфенол . . ! С1СвН4()Н * 128,57 (£)
52b и-Хлорфенол . . 128,57 1,306
527 Хлорпикрин . . . CClgNOa 164,39 1,651
528 Хлорциан . . . C1C=N 61,4в 1,1963(12°)
529 Холестерин . . . С27Н45ОН ’ 386,67 1,067
’530 Хризен CiaHt2 228,28 —
531 Целлюлоза . . . (CgliioO,)® (см. стр. 1бЗ) (162,15)а — 1.5
' Молекулярное соединение хинона и гидрохинона. ’Кристаллизуется с 1*4 НгО. ’Кри-
сталлизуется с ЗНаО.4 Кристаллизуется с 1 Н2О. 5 Полимеризацией хлоропрена получают
синтетический каучук (С4Н6С1)Ж (см. стр. 188). 8 При участии хлорофилла под действием
света в растениях осуществляется синтез (фотосинтез) органических веществ (углеводы,
белки, кислоты и др.) из СО2 воздуха, воды, азота и неорганических солей. Методом мече-
ных атомов (см. стр. 43) установлено, что при фотосинтезе происходит разложение воды
2. Физические константы органических соединений 159
Продолжение
Т. пл. Т, кип. „“о *‘D
171, разл. ВОЗГ. 1,4216
177 — —
<-15 237,7 1,6268
115,7 ВОЗГ.
— 57,5 98 1,4557
53 96 —
разл. — —
взр. —
290 (давл.) возг. —
— 44,5 119
58—59 244 215 —
< — 45 132 1,5248
— 24.5 178,5 1,4571
263 1,6332
— 59,4 1,4583
>150 — —
— 63,5 61,2 1,4464(18°)
— 34 139 1,5238
7,5 162 1,5199(19°)
8,8 175,6 —
43 217 —
— 59 112 1,4608 (22°)
— 6 12 —
148 360, разл. —
254 448 —
Растворимость №
в воде В орг. раств. ПП.
н СП, Э 506
0,0.57 СП, э, хл 507
6 сп, э, ац, CS2 508
р. гор. СП, э 509
р СП, э, хл 510
470 (17°) СП, 9, ХЛ 511
5 СП 512
Р — 513
н гор. э, тр. р. гор. 514
сп, хл, CS.
р СП, 9, ХЛ 515
п сп, э, бз, CSa 516
0,0488 (30“) сп, э, хл, бз, CS2 517
1,07 СП, 9 518
II сп, э, бз, CS2 519
тр. р в разн. 520
н СП, э 521
1.0 (15°) сп, э, бз, ац. CS, 522
н сп. э, бз, хл 523
н сп, э, бз, хл 524
гр- Р- СП, 9 525
II СП, Э 526
н СП, э 527
2500 мл СП, э 528
II бз, э, хл, CS2, 529
гор. СП
н гор. бз и тол, а. а 530
II® — 531
..а элементы: кислород выделяется растением, потород восстанавливает поглощенную растр-
нием СО« до углеводов. Особенно большое значение для исследований фотосинтеза растений
и роли хлорофилла в этом важном для жизни растений процессе имеют классические работы
знаменитого русского ученого-естествоиспытателя К. А. Тимирязева (1843—1920). ’ Кристал-
лизуется с 1Н.О из раствора в этиловом спирте. 8 Растворима в медно-аммиачном растворе
[Cu(NHj)4(OH)g)], см. стр. 430.
160
III. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес а
532 Цетан СН3(СН3)14СН3 226,45 0,774
533 Цетен . . . . . СН3=СН-(СН2)13СН3 224,44 V.782
534 Циан (дицна*) . . 52,04 2,335 г/л
535 Циановая кислота HCC=N нЗ.ОЗ 1,140(0°)
536 Циклобутан . . . СНоСН2СН,СНо 1 [ 56,10 0,704 (0°)
537 Циклогексан . . . СН2(СН04СН, ; “ I 84,17 0,7791
53В Циклогексен . . . СН.,(СНо)3СН=СН 1 1 82,15 0,8102
539 Циклогептап . . • СН2(СН2)5СН2 I 1 98,19 0,8099
540 Циклооктан . . . СК(СН2)6СН2 1 1 112,22 0,8349
541 Циклопентадиен . сн=сн—сн=сн—сн. 1 1 66.10 0,8047
542 Циклопентан . . СН2—(СН2)з—сн2 1 1 70,13 0,745
543 Циклопентеп . . сн=снсн2сн,сн2 ; j 68,11 0,7743
544 Циклопропан . . сн.,сн,сн2 1 1 42,08 0,689 (—40°)
545 и-Цимол СН3СсН4СН(СН3)2 134,22 0,8570
546 Цитраль CioHtcO 152,24 0,89
547 Ч е ты ре хб ро м ис тый углерод .... СВг, 331,68 2,961 (99°)
548 Четырехфтори- стый углерод . cf4 88,01 3,42
549 Четыреххлористый углерод .... СС14 153.84 1,595
550 Щавелевая кислота COOH-COQH1 90,04 1,653
551 Эвгенол .... CH>=CHCH.C0H3(CCH3)OH 164,11 1,0620(25°)
552 Эпантовый альде- гнц (эиантол, геп- тиловый альде- гид) СН3(СН2)3СНО 114,19 0,817
* Кристаллизуете? с ?Н.О.
2. Физические константы органических соединений 161
Продол женив
Т. пл. Т. кип. м Растворимость №
nD
в воде в орг. раств.
18,13 287,5 1,4345 Н СП, Э 532
4,0 271 1,4410 и — 5-33
34,4 - 2) — 4.50 мл СП, э 534
~0 разл. — тр р э, бз, хл 535
-50 11,3 1,3752(0°) И сп, ац, э 536
6,5 81 1,4290(15°) 11 СП, 9 537
— 103,7 83 1,4451 (22°) 11 сп, э 538
— 12 118—120 1,4440 н СП, 9 539
14,3 148—149 (750 мм) 1,4586 11 СП, э 540
-85 41—42 1,4446 II СП, э, бз 541
— 93,8 49,3 1,4039 JJ сл, э 542
— 45—46 1,4218(18°) и СП, э 543
— 127 — 33 1,377 (—40°) II СП, э 544
73,5 176 1,4904 11 СП, 9, ХЛ 545
жидк. 226—2’28 1,4875 11 СП, э 546
92—94 189,5; разл. 1,5942 (99°) 11 СП, э, хл 547
(а-фирма: 120(109 мм) (линия Н,)
90—91; 6-форма: 102 (50 мм)
913)
— 187 — 130 — тр- Р — 548
<-23,0 76,7 1,4631 (15°) 0,08 СП, э, хл, бз 549
189 > 150 возг. — 9,5 СП, э 550
ЖИДК. 254 1,5439(19°) тр- Р СП, э, хл, укс. к 551
-43 152,8 1,4257 0,02 СП, э 552
1' Зак 26. Кратки!) справочник химика
162
//Л Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес d
653 Энантовая кислота CHj(CH,)5CO..H 130,19 0,9210(13°)
554 Эозин (тетрабром- флуоресцеин)1 . )5Br4 647,95 —
355 Этан СН2СН3 30,07 1,357 г/л
556 Этаноламин . . . H-NCH СН.ОН 61,08 1,022
557 Этилацетат (уксус- но-этиловый эфир) .... сн8со.,сн- 88,10 0.901
558 Этил бромистый . CH3CH2Br 108,99 1,4535
559 Этил иодистый . . С H ,1211.. J 135,98 1,933
560 Этил хлористый . CHjCHjCI 64,52 0,921 (0°)
561 Этиламин .... CH,CH,NH., 45,08 0,7057 (0'J)
562 Этилбензол . . . CeH5CHCH, 106,17 0,8669
563 Этилдихлоргрсин CHgCH,XsCl-> 174,89 1.6595
564 Эт плен CH2=CH. 28,05 1,260 г/л
565 Этилен бромистый BrCH2CH,Br 187,88 2,1785
566 Этилен хлористый (1,2-дихлорэтан) C1CH»CHSCI 98,97 1,2521
567 Этилена окись . . (CH2)2O 44,05 0,8824 (ж) з
567а Этиленгликоль . . См. Гликоль 110“)
568 Этилен диамин . . h.,ncii2ch.,nh.> 60,11 0,902(15°)
569 Эгиленхлоргидрин HOCH.CH.Ci 80,52 1,1988
570 Эгиленциангидрин HOCHjCH CM 71.08 1 059 (0°)
571 Этилмеркаптан CHjCHjSH 62,13 0,8315 (25°)
572 Этилмеркурфос- фат . . • . . . (CsH5Hg)aPO4 783,99 —
573 Лилмеркурхло - риц ...... C3H6HgCl 265,13 3,5
574 Этилнитрат . . . CH3C.H.ONO« 91,07 1.105
575 Этилнитрнт . . . CH3CH3ONO 75,07 0,900 (15°)
576 Этиловый спирт . C..H-.OH 46,07 0 7893
577 Этиловый эфир , (QH5)2U 74.12 0,7133
578 Этилсульфат . . . C2H5OSOsOCaHs 154,19 1,18(
579 Этилиеллюлоза [СвН7О2(СС2Нг,)3]л (246,31 )ж —
580 Яблочная кислота CO2HCH(OH)CH/3O^1 131,09 l,60l
581 Янтарная кислота CO2H(CH,)2COXH 118.09 1,564(16°)
582 Янтарная кислота, хлоримид . . . (CH,CO).,NC1 133,54 1,65
583 Янтарный ангид- рид (CH2CO)2O 100,07 1,234
1 Na-соль эозина C90H6O6Br4Naf —растворима в воде и спирте. 31,965 г/л ;0°).
2. Физические константы органических соединений
163
Продолжение
Т. пл. Т. кип. 20 nD Растворимость № пп.
в воде в орг. раств.
— 9 223,5 1,4216 0 24 (15°) сп,э 553
тверд. — — н СП, гор. укс. к 554
— 182,8 — 88,7 -— 4,7 мл СП 555
10,5 171 1,4539 СО СП, хл, э 556
— 84 77,15 1.3722(19°) 8,6 в разн. 557
-125,5 38,4 1,4239 0.9 сп, э и др. 558
-108,5 72,3 1.5168 0,4 СП, э, бз, хл 559
-138,7 12,5 — 0,574 СП, э и др. 560
— 81 16.6 — СО СП, э 561
— 94 136,2 1,4959 гр- Р СП, э 562
— 15(> — тр. р., разл. СП, з, бз 563
— 169,1 — 104 1,363(—100°) 25,6 мл (0°) СП, э 564
10 131,7 1.5379 0,43 (30°) СП, э, хл 565
- 35,3 83,7 1,4443 0,87 СП, э, хл 566
-111,3 10,7 1,3596 (7°) ОО СП, э 567
.— — — — 567а
8,5 116,5 1,4540(26°) р, разл. СП 568
-67,5 129 1,4419 со в разн. 569
— 220 — р СП, тр. р. э .570
- 144,4 37 1,4351 (25°) 1,5 сп, э 571
192,5 — — н э, р. гор. сп 572
178 — — р СП 573
-112 87,5 1,3848 (21,5°) р СП, э 574
.— 17 — раЗЛ. СП, э 575
-117 78,3 1,3614 ОО в разн. .576
- 11о,3 34,5 1,3542(17°) 7,5 СП, хл, бз .577
-24,5 208, разл. 1,4010(18°) н, разл. СП, э 578
>225 разл. — и бз, хл и др. 579
98—99 — — X. Р СП, 3 .,80
185 235, разл. — 6,9 сп. мег, ац 581
150 — — р, разл. сп, ССЦ, тр. р. э 582
119,3—119,6 2Ы — р, разл. э, хл 583
11*
164
III. Органические соединения
2a. Физические константы
О 6 о з н а ч е н и я: 1) Мол. вес — молекулярный вес; d — относитель-
ный вес при 20° С (по отношению к воде при 4° С). 2) Т. пл. — температура
плавления в °C; разл. — разлагается
№ пи. Общие названия солей Формула соли Мол. вес
1 Ацетаты AgC2H3O, 166,92
2 А1(С-.Н3О2)з 204,11
3 Ва(С2Ц3О2)2 255,45
4 Ва(С2Н3О2)2 • Н2О 273,46
5 Са(С2Н3О2)2 158,17
6 Са(С2Н3О2)2 * Н2О 176,18
7 Cd(C,H3O2)2 • 2Н-.О 967,36
8 Со(С2Н3О2)2 • 1Н2О 249,09
9 Сг(С2Н3О2)3 • 2Н2О 265,18
10 Си(С2Н3О2)2 • Н2О 199,64
11 Fe(C2H3O2)2 • 4Н2О 246,00
12 Hg2(C2H3O2)2 519,31
13 Hg(C2H3O2)2 318,70
14 KCsHgOj 98,14
15 ЫС2Н3О2 • 2H2O 102,02
16 Mg(C2H3O2)2 • 1H2O 214,47
17 NH4C2H3O2 77,08
18 N flCoHgOg 82,03
19 NaC2H3O2 • 3H2O 136,08
20 Ni(C2H3O2)2 176,78
21 Pb(C2H3O2)2 • 3H2O 379,35
22 T1COH3O2 263,43
23 2п(С2НзО2)2 183,47
24 Zn(C2H3O2)2 2H,U 219,50
' 75 при ЗВ’ 7У при 4и°, 74 при 6G’ и 70°. 3 37,4 при и”. ’В г безводного веиссти
2. физические константы органических соединений
165
солей органических кислот
3) Растворимость в воде выражается в г соли на 100 г воды при 20 и
100°С; р — растворимо; тр. р — трудно растворимо; разл —химически
взаимодействует с водой.
d Т. пл. Растворимость № пп.
в воде в этиловом спирте
20° 100°
3,259 (15е) разл. 1,02 2,52 (80°) | 1
— разл. Р разл. — 2
2,47 — 7В 75 — 3
2,19 -НА 41 х. р х. р — 4
разл. 34,7» 29,7 тр. р 5
- разл. 43,6 (0°) 31,3 тр. р 6
2,01 - HSO, 130 х. р х. р — 7
1,705 — 4IW, 140 Р Р тр- Р 8
— разл. Р — — 9
1,882 115 7,2 20 р 10
— разл. Р Р — 11
разл. 0,75 (13°) разл. — 12
3,27 разл. 36,1 (19) 100 р 13
1,8 292 256 107 (96°) р 14
70 45 (26°)» х. р р 15
1.45 < разл. 36,2е 66,4 (68°)Я р 16
1.07 114 118(4°) разл. р 17
1,528 324 16,25 (30°) 139(50°) р 18
1,45 >58 х р 303 (58°) р 19
1,798 разл. Р — — 20
2,55 —ЗН2О, 75< 44,3я 221 (50°)' р 21
3,68 ПО х. р х. р р 22
1,84 237 30 44,6 р 23
1.735 — 2Н-_>О, 100 х. р 66,6 р 24
* Т. пл. безволи, -80°.
166
HI. Органические соединения
№ пп. Общие названия солей Формула соли Мол. вес
25 Бензоаты NaC7H;O2 i 144,10
26 Бифталаты кнс8н4о4 204,23
27 Ксантоганагы KSjCOCsH, 160,30
28 Лактаты Са(С3Н5О3)2 • 5НгО 308,31
29 Ре(С3Н5О3)2-ЗН..О 288,05
30 Метилсульфаты 2K(CH3)SO4 Н2О 318,42
31 Нафтионаты NaO3SCinHKNH3 • 4Н2О 317,30
32 Оксалаты СаС^О^ • Н2О 116,12
33 К2С2О4. Н1О 184,24
34 (NH4)SCSO4 • Н2О 142,12
35 NaC2O4 134,0Г
36 Олеаты Са(С4яНзаОг)2 603,01
37 NsCfgHg^Dj 304,45
38 Салицилаты NaC7H»O3 160,11
39 Тартраты (</-) К2С4Н4О6 • i/2H,0 235,28
40 K(SbO)C|H4Oe • 1/-2Н2О 333,94
41 Na2C4H4Oe 2Н2О 230,10
42 Битартраты (rf-) КН(С4Н4О,) 188,18
43 NaHC4H4O6- Н.О 190,09
44 KNaC4H4Oe • 4Н2О 282,23
45 Формиаты Ва(НСО,)2 227,40
46 Na(HCOJ 68,01
47 Цитраты к3свн5о7-н2о 324,42
48 (NH4)3C6H5O7 243,22
49 гИазСвЩО;- пн.о 714,36
50 Этилсульфаты K(C2Hr,)SO4 164,23
1 В г безводного вещества.
2. Физические константы органических соединений 167
Продолжение
а Т. пл. Растворимость № пп.
в воде В этиловом спирте
20° 100’
— 63 77 р 25
1,63 разл. 11,4(25°) 56 — 26
1,56 разл. > 200 л. р — Р 27
— — ЗН2О, 100 3,1 (0е) X. р — 28
— разл. 2,1 (10°) 8,5 гр- Р 29
— — 1201 (12°) Р р 30
-ЗН,О, 60 -4Н2О, 130 Р Р р 31
2,2 разл. тр р гр- Р — 32
2,08 разл. 33(16°)' 791 •— 33
1,50 разл. 5,31 11,8 (50°) — 34
2,34 — 3,7 6,33 — 35
83—81 0,01 0,03 (50°) — 36
— 232—233 Р — р 37
— — 108(15°) 125 (25°) р 38
1,97 — 125(17,5°) 278 тр. р 39
2,00 — 1/2Н2О, 10V 5,26 (9°) 3,57 — 40
1,818 — 29 (6°) 66 (43°) — 41
1,956 — 0,57 6,9 — 42
— — Н,О. 100; разл. 219 Р Р тр. Р 43
1,790 >70; — ЗН2О 130; — 4НаО, 215 26 (0°) 66 (26°) тр. р 44
3,21 — 27,8 (0°) 39,7 (80°) — 45
1,92 253 97,2 160 р 46
1,98 разл. 23и 167 (15°) 199,7 (31°) — 47
— — Р Р тр. Р 48
1,86 (23°) — 11Н,О, 150 91 (25е) х. р —— 49
1,84 -—• 194 860 (91°) р 50
168
111. Органические соединения
3. Ор1анические
За. Основные константы
d — относительный вес при 20° С (по отношению к воде при 4“ С);
Т. кип. — температура кипения (в °C) при давлении 760 мм рт. ст. (в скоб-
ках— границы кипения технического продукта);
Рмм — давление паров жидкости в мм рт. ст. при 20° С;
Пд —показатель преломления при 20е С (см. стр. 244),
* — при 15° С.
№ пп. Название Формула Мол, вес d
Углеводороды
1 н-Пентан . С5Н12 72,15 0,626
2 и-Гексаи С6ни 86,18 U,660
3 и-Г ептан йв 160,21 0,684
4 н-Октан Csl'ie 114,24 0,703
5 н- Нонан С9Н20 128,26 0,718
6 н-Декан С wHjj 142,29 0,730
7 Циклогексан С«Нц 84,17 0,779
8 Бензол C6He 78,12 0,879
9 Толуол с,ньсн8 92,14 0,8b6
10 Ксилол (смесь о, м, п- изомеров) CeH4(CH8)2 106,17 0.86—0,87
11 Т етралин (тетрагидро- нафталин) CuJIia 132,21 0,971
12 Декалин (декагидронаф- талин) (смесь цис-и транс-изомеров) . . . CtoHjg 138,25 0,887—0,890
13 Скипидар 0,85 —0,8ъ
Нефтепродукты
14 Бензины (растворители и экстракционные) , . — — 0,69—0,73
15 Уайт-спирит — — 0,77—0,795
‘ J. кии. отдельных фракций Скизилив см, но стр. 229.
3. Органические растворители
169
растворители
органических растворителей
Т. всп. — температура вспышки (в °C) при 760 мм рт. ст. — наимень-
шая температура, при которой пары жидкости достигают в воздухе над
ее поверхностью концентрации, достаточной для воспламенения их при
приближении открытого пламени
Растворимость в воде выражена в г вещества на 100 г воды при
20°С; и — нерастворим, тр. р — трудно растворим; со — смешивается
в любых соотношениях.
Т. кип. Р.М.П nD Т. всп. Раств. в воде № пп.
36 -122 1,3577 < — 40 0.036* 1
68,7 120 1,3751 — 22 0,014* 2
98,4 35,6 1,3878 — 17 0,0052* 3
125,6 10,5 1,3975 13 0,0015 4
150,7 3,22 1,4165 н 5
171 2,68 1,4120 46 II 6
81 78,4 1,4290* — 18 II 7
80,2 75 1,5011 — 16 0,08 8
110,6 (109- 111) 22,3 1,4969 ~5 0,05* 9
136—145 10 1,496* ~20 И 10
207,2 (200 -209) 0,3 1,5461 ~75 н 11
185—195 0,6 1,48 ~60 II 12
153-180 ~4 1,46—1,47 ~30 н 13
70—120‘ 1,88—1,41 <-25 п 14
1 40—200 — 1,42—1,44 >33 и 15
170
111. Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес *
Хлоропроизвод- ные углеводоро-
ДО в
16 Дихлорметан 1 СНгС12 84,94 1,326
17 Хлороформ CHClj 119,39 1,489
1а Чегыреххлористый угле- род . . ссц 153,84 1,595
19 Дихлорэтан 2 CHJll—CH-.CI 98,97 1,252
20 Тетрахлирэтап СНС1,—СНС12 167,86 1,600
21 Пентахлорэган CHCI2—CCIj 202,31 1,685*
22 Дихлорэтилсн4 .... CHCl=CHCI 96,95 1,291*
23 Трихлорэтилен ..... CHC1=CCI2 131,40 1,465
24 Перхлорэтилен (Тетра- хлорэтилен) CCI2=CC12 165,85 1,619
25 Хлорбензол С.Н4С| 112,56 1,107
Спирты
26 Метиловый СН3ОН 32,04 0,791
27 Этиловый С»Н6ОН 46,07 0,789
28 Этиленгликоль (гликоль) СН2ОНСН3ОН 62,07 1,109
29 я-Пропиловый С3Н7ОН 60,09 0,804
30 ило-11рспиловый .... С3Н7ОН 60,09 0,785
31 я-Бутиловый . С4НЭОН 74,12 0,810
32 г/зо-Бутиловый C4H!(OH 74,12 0,803
33 язо-Амиловый . . . С;НцОН 88,16 0,812
34 Глицерин С.Н5(ОН)3 92,09 1,261
35 Циклогексанол С6Н„ОН 100,17 0,962
36 Метилциклогексанол . . СН3СсН10ОН 114,19 0,922
1 Хлористый метилен. • Хлористый этилен. ’U.92 приО°. ’Смесь цис-и транс-изомеров.
3. Органические растворители
171
Продолжение
Т. кип. Рмм 20 nD Т. всп. Раств. в воде № пп.
40 349 1,4237 не воспл. 2 16
61,2 160 1,4455 не воспл. 1,0* 17
76,7 90,7 1,4631* не воспл. 0,08 18
83,7 65 1,4443 — 12 0,87 3 19
146,3 5 1,4942 не воспл. н 20
162 7 1,5054* не воспл. и 21
60 205 1,452* <10 II 22
87 .58 1,4777 не воспл. 0,1 23
121,2 14,4 1,5055 не воспл. н 24
132 8,7 1,5218 -28 0,049 (30°) 25
64,7 95,7 1,3312* -0 СО 26
78,3 44 1,3614 12 со 27
197,2 <0,5 1,4318 117 со 28
97,2 14,5 1,3850 15 со 29
82,4 32,4 1,3776 12 со 30
117,7 (114-118) 4,7 1,3993 28 9* 31
108 8,8 1,3977* 22 9,5 32
132 (128-132) 2,2 1,4075 40 2,6 33
290 — 1,4729 — ОО 34
161 (155—178) 7 1,468 — 08 5,7 (11°); 3,6 (2<, 35
160- -195 1 1,4635 -68 н 36
172
/// Органические соединения
№ пп. Название Формула Мол. вес d
37 Эфиры простые Этиловый с2н3ос2н3 74,12 0,714
38 Метилгликоль . . CHjOCHjCHjOH 76,09 0,965
ЗУ Этилгликоль С2Н3ОСН2— СН2ОН 90,12 0,931
40 н-Бутилгликоль .... с4н9осн,-сн2он 118,17 0,9027
41 Диоксан (1,4-) СН,СН8ОСН»СН2 б8,10 1,035
42 Эфиры сложные Метилформиат б 1 HCOjCHj 60,05 0,974
48 Этилформиат . . нсо2с2н» 74,08 09168
44 я-Пропплформиат . . . НСО2С3Н7 88,10 0,9030
45 н-Бутмлформиат .... нсо2с4н9 102,13 0,8885
46 Метилацетат • CH,COjCHg 74,08 0.9338
47 Этилацетат сн3со2с2н3 88,10 0,901
48 н-11ропплацетаг .... сн3со2с3нт 102,13 0,887
49 я-Бутилацетат СН3СОО(СН2)3СН3 116,16 0,8764 (25°)
50 изо-Амилацетат .... СН3СО2С-Нц 130,19 0,876*
51 Этнлпропиопат С2Н!,СО2С2Н3 102,13 0,890
52 Этилбутират С8Н7СО.С,Н6 116,17 0,879
53 Этиллакгат СН3СНОНСО3С2Н3 118,13 1,031
54 Этилбензоат С.Н*СО2С,Н3 150,18 1,047
55 Кетоны Ацетон СН3СОСН3 58,08 0,792
56 Метилэтилкетон .... СН3СОС2Н3 72,10 0,805
57 Циклогексанон . . . . , СО(СН2)4СН2 98,15 0,9478
58 Прочие соединения Муравьиная кислота . , 1 1 НСО2Н 46,03 1,220
59 Уксусная кислота . . . СН3СО2Н 60,05 1,049
60 Сероуглерод cs2 76,14 1,263
61 Нитробензол .... • . c«h3no2 123,12 1,203
62 Пиридин c5h3n 79,10 0,982
63 Нитрометан ch3no2 61,04 1,130
1 7,1 при 35°, » 19 при 90°
3. Органические растворители 173
Продолжение
Т. кип. Рм.п 20 ,lD Т. всп. Раств. в воде № пп.
34,5 442 1,3542(17°) — 40 7,5 37
124,3 (120—130) 8 1,4021 36 со .38
135.1 (130—138) 4,5 1,4080 40 со 39
170,6 (743 мм) (164-176) 0.9 — 60 со 40
101,4 (95—105) 27 1,1224 ~ 5 оо 41
31,5 (25—40) 478 1,344 — 18 30,4 42
54,2 193 1,3598 — 19,5 11,8 (25°) 43
81 64 1,3771 — 3,0 2,79 44
106 22,6 1,3891 — 17,5 тр. р 45
57,3 170 1,3593 — 15 31,9 46
77,15 74 1.3721 — 5 8,6 1 47
101,6 (94—107) 26 1,3842 14,5 1,89 48
125(121—127) 18 1,3961 25 0,7 49
142,5 6 1,4017(18°) 25 0,2 50
99 (95—99) 28 1,3839 8 2,4 51
120 (115—125) 15 1,4000 22 0,51 52
154,5(135-155) 1 —1,4118 43 ОО 53
212,6 3,8 (70°) 1,5068 (17°) — 0,08 54
56 185 1,3589 — 20 ОО 55
79,6 77,5 1,3814 s — 14 35,3(10°)2 56
156,7 8,5 1,4507 — 44 2,4 (31°) 57
100,7 33,55 1,3711 йаа. ОО 58
118,1 11,8 1,3718 40 оо 59
46,3 298 1,6276 — 25,5 0,22 60
210,9 (209-211) 0,26 1,5530 -20 0,19 61
115,4 15,4 1,5092 20 СО 62
101,1 38 (25°) 1,3818 легко воспл. тр. р 63
174
III. Органические: соединения
36. Синонимы названий некоторых органических
растворителей
Распространенное название Химическое название Распространенное название Химическое название
Адронол 1 Anon J Анон Циклогексанол (гексагидрофснол) Циклогексанон Метиланол Метилгекса- ЛИН Метилциклогек- санол
Бутилгликоль 1 Еутилцелло- > зольв J Бутилкарбптол Монобутиловый эфир этиленгли- коля Мопобутиловый эфир диэтилен- ГНИКОЛЯ Метиланон Метилгликоль Метилцелло- зольв Мегилциклогек- санон Монометиловый эфир этиленгли- коля
Гексалин Циклогекеанол Пенталин Пентахлорэган
Г епталин Метилциклогекса- Секс гол Циклогекеанол
Декалин Диатол Карбитолы Карбггол нол Декагидронафта- лин Диэтилкарбопат Общее название простых эфиров диэтиленгликс-ля Моноэтиловый эфир диэтилен- гликоля Сола кто л Тетралин Целлозольвы Этилгликоль Этилцелло- 30 ль в Этиллактат Тетрагидронаф- галин Общее название простых моноэфи- ров этиленгликоля Моноэтиловый эфир этиленгли- коля
Синонимы химических названий
1. Хлористый метилен 1. Дихлорметан
2, Хлористый этилен 2. Дихлорэтан
3. Этиленгликоль 3. Гликоль
3. Органические растворители
175
Зв. Относительная летучесть (скорость испарения)
органических растворителей
Приведенные числа показывают, во сколько раз медленнее по
сравнению с этиловым эфиром (скорость испарения которого принята
за единицу) испаряется данный растворитель (при одинаковых усло-
виях).
Этиловый эфир .... 1
Сероуглерод............. 1,8
Ацетон.................. 2,1
Метилацетат............. 2,2
Хлороформ............... 2,5
Эгилацетаг.............. 2,9
Четыреххлористый углерод 3,0
Бензол................... 3,0
Бензин................... 3,5
Трихлорэтилен .... 3.8
Дихлорэтан.............. 4,1
Толуол.................. 6,1
н-Пропилацетат.......... 6,1
Метиловый спирт .... 6,3
Этиловый спирт (94%-ный) 8,3
«-Пропиловый спирт . . 11,1
изо Амилацетат (чистый) . 13
Ксилол (чистый).......... 13,5
изо-Иропилоьый спирт . . 21
тгзо-Бутиловый спирт . . 21
«-Бутиловый спирт .... 33
Метилгликоль .... 34,5
Этилгликоль.......... 43
Уайт-спирит .... 10—60
Амиловый спирт........... 62
Декалин ... 91
н-Бутилгликоль ... . 163
Тетралин..................19о
Никлогексанол (чистый) . . 403
Метилцпклогекс.анол ... 807
Этиленгликоль
(гликоль) ..... . . 2625
Зг. Температуры самовоспламенения паров
органических растворителей на воздухе (в °C)
Сероуглерод . . ... 124
Этиловый эфир . . . 188
Бензин.............. 230—260
Скипидар......... . 252
и-Г ексан ....... 338
кзо-Амиловый спирт . . 327
«-Бутиловый спирт . . 366
«зо-Амилацетат .... 379
Циклогексан............ 400
Этиловый спирт .... 404
Дихлорэтан............. 413
н-Припиловый спирт . . 432
пзо-Б'.тиловый спирт . 438
«зо-Пропиловый спирт . 457
Метиловый спирт . 475
Этилацетат................ 484
Ацетон ..... ।
Метилацетат............• — 500
Ксилол .... . I
Толуол.................... 553
Пиридин................... 573
Бензол ................... 580
Зд. Пределы взрываемости смесей паров органических
растворителей с воздухом
Пределы взрываемости (низший и высший) выражены концентра-
циями в по объему и в г/м3 паров растворителя в смеси с возду-
хом (ниже и выше этих пределов взрывчатые смеси обычно не обра-
зуются).
17G
HI. Органические соединения
А — содержание паров растворителя (в % по объем у) в полно-
стью насыщенном ими воздухе при 20°С и давлении 760 мм рг. ст.
Растворитель Пределы взрываемости А
«,'о по объему г/м3
НИЗШИЙ ВЫСШИЙ низший высший
пло-Амилацетат 2,2 10 119 541 2,1
Ацетон 2 13 48.5 315 23,7
Бензин 1,2 7 — — —
Бензол 1,4 9,5 45 308 9.9
я-Бутиловый спирт 3,7 10,2 114 314 0.6
Дкоксаи (1,4-} 2 22,2 73,4 «15
Дихлорэтан (1,2-) 6,2 15,9 256 680 —
Дихлорэтилен У,70 12,н0 —— — —
Ксилол 3,0 7,6 132 331 1,3
Метилаиетат 2,2 15,6 127 431 22.1
Метиловый спирт 5,3 37 73,4 493 12,3
Метилформиаг , . , 5 28,7 — — —
Метилэтилкетон 1,8 9,5 — —— —
Пиридин ... 1,8 12,4 — — —
Сероуглерод 1,0 50 18,3 917 39,2
Толуол . . . . .... 1.3 7 49,к 268 2,9
Этилацстат 2,2 11,4 82,4 403 9,6
Этиловый спирт 3,3 19 67 361 5,9
Этиловый эфир 1,85 40 36,5 1232 58
Этилформиат . 3,5 6,4 — —-
4. Молекулярные и атомные рефракции
Молекулярная рефракция (М/?)— одна из важнейших констант,
характеризующих жидкие органические соединения.
Различают молекулярную рефракцию найденную * 11 еы'
численную (.ИА-вычиол).
М/?най1 определяется на основании экспериментальных данных по
следующей формуле:
где MR — молекулярная рефракция,
п — показатель преломления:
.44 и d — молекулярный и относительный веса.
Примечание, п п d определяются при одинаковой температуре.
Л47?вычисл вычисляется суммированием атомных рефракций (R)
элементов, входящих в состав данной молекулы.
Величина расхождения между М/?павд и .И7?пн,1пет может слу-
жить критерием для оценки чистоты вещества, проверки правильности
предположений о структуре молекулы и т п.
f. Молекулярные и атомные рефракции
177
Атомные рефракции
(для Л-линий Na, см. с гр. 244 и 473)
Водород (Н) Углерод (С) 1,109 2,418 Бром (Вт) Иод (J) 8,865 13,900
группа СНя 4,618 Сера в R—SH 7,69
Кислород (О) гидроксильный 1,525 Азот (N) аминов
карбонильный 2,211 первичных (HSN—) . . 2,322
эфирный . . 1,643 вторичных (1IN=) . . 2,502
Фтор (F) ... .... 0,997 третичных (Nz=) . . . 2,840
Хлор (С1) 5,967 нитрилов (NSC—) 1 . . . 3,118
при карбониле 6,336 имидов (третичн.) 1 (—N=) 3,776
1 Приведенная величин! атомной рефракции включает инкремент для двоиной
и тройней связи между С и N.
Инкременты молекулярной рефракции
Инкременты — определенные величины, которые прибавляют к сумме
атомных рефракций элементов при наличии в молекуле двойных и
тройных углеродных связей, а также некоторых циклов (колец).
Инкремент Инкремент
Двойной связи (|—). . 1,733 Трехчленного цикла . . . 0,71
Четырехчлеппого цикла . . 0,48
Тройной связи (|=). . . 2,398 Циклов от С8 до С„ . . . 0,55
Примеры I. выяися. для бромоформа СНВгу. (С+И + ЗВт}=2,41» +
+ 1,100 + 3'8.865 = 30,113.
•^^ГнаНД. {npH —1'5890 и 2.890)—30,22.
2, вычиол. лля бензола 6С-Р6Н4-З I— г=6«2,418*4’6*lilOO-^-3* 1,733=^
« 26,31,
И/?Лиавд. ("РН «д = 1.5016 и 0,8791) = 26.18.
3. 54/?_q ви,гисл для фенхона (бициклического кетона) СиН,„О: 10С+16Н + О (кар-
бонильиый)=С4,'8 + 17,6 + 2,211 = 43,99.
Л,А1Лня*1 (ПРИ /г™ = 1,4623 и 4^°—0,9449) —44,25.
12 Зак. 26- Краткий справочник химика
178
III, Органические соединения
5. Высокомолекулярные соединения
Высокомолекулярные соединения — химические соединения, моле-
кулы которых (макромолекулы) содержат сотни и большее число атомов
(многие — десятки и сотни тысяч). К природным высокомолекулярным
соединениям относятся: целлюлоза, крахмал, лигнин, белки, естествен-
ные смолы, натуральный каучук и др., к искусственным — синтетиче-
ские смолы, эфиры целлюлозы, синтетические каучуки, многие кремннй-
органические соединения и др.
Макромолекулы, состоящие из большого числа многократно повто-
ряющихся одинаковых звеньев (групп, структурных единиц), назы-
ваются полимерами, а исходные низкомолекулярные вещества, из кото-
рых они образуются,—мономерами.
В общем виде формулы полимеров изображаются следующим обра-
зом (см. стр 179): в скобках — многократно повторяющееся звено,
внизу после правой скобки указывается число звеньев в полимере
(коэффициент полимеризации, обозначения: х или л).
Макромолекулы одного и того же вещества содержат различное
число одинаковых звеньев, имеют различную длину; поэтому для высо-
комолекулярных соединений принято понятие о средних значениях
молекулярного веса и коэффициента полимеризации.
Полимеры образуются при реакциях полимеризации или поликон-
денсации. Полимеризация — химический процесс, при котором мономеры
(одинаковые или различные) присоединяются друг к другу без выде-
ления каких-либо побочных продуктов реакции (см. стр. 179); поли-
конденсация сопровождается отщеплением простых молекул (воды,
аммиака, галоидовоцородоп и т п., см. стр. 181).
Примечание. Полимеризация, в которой принимает участие не один
мономер [ж а несколько различных (обычно два, реже—три), назы-
вается сополимеризацией (образуются сополимеры, см. стр. 189).
Для высокомолекулярных соединений характерны эластичность,
нелетучесть (давление паров близко к нулю), высокая вязкость раство-
ров. Высокомолекулярные соединения не имеют определенной темпе-
ратуры плавления, обычно размягчаясь в более или менее широком
интервале температур.
Ниже приводятся сведения о некоторых искусственных высоко-
молекулярных соединениях.
5а. Синтетические смолы
Синтетические смолы, в зависимости от реакции их образования,
разделяют на полимеризационные и конденсационные. Различают также
термопластичные (термоплавкие) и термореактивные (термоотверждае-
мые) смолы. Термопластичные смолы могут многократно плавиться при
нагревании, сохраняя характерную для них растворимость в опреде-
ленных растворителях. Термореактивные смолы при нагревании обра-
зуют неплавкие и нерастворимые продукты.
Синтетические смолы применяют для изготовления пластмасс, лаков,
клеев, пленок, синтетических волокон (см. стр. 187) и др.
Ниже приводятся сведения о некоторых синтетических смолах.
A. 11 о л и м e p п з а ц и о н it ы e смолы
№ пп. Название Получение Формула полимера Применение
1 Полиэтилен (политеи) Полимеризация эти- лена (СН»=СН») [-СН2-СН2-]Ж Пластмассы (электроизо- ляция, химич. стойкие покрытия), синтетич. волокна и др.
2 Полимеры аллиловых эфиров Полимеризация алли- ловых эфиров ди- карбоновых кислот СП2—СН— СН2Х д. X—остаток эфира Слоистые пластмассы
3 Полистироловые смо- лы Полимеризация сти- рола [—CH(CeHj)—СН2—]ж Пластмассы
4 Поливинилхлоридные (полихлорвинило- вые) смолы Полимеризация хло- ристого винила 1—сн,—сна—].с Пластмассы, лаки, эмали
5 Перхлорвиниловые смолы Дополнительное хлорирование поливинилхлоридных смол Лаки, эмали, клеи, синте- тические волокна
6 Поливинилиденхло- ридные смолы Полимеризация хло- ристого винилидена {—сн,—са3—ij, Пластмассы, синтетиче- ские волокна
7 Политетрафторэтилен Полимеризация те- трафторэтилена l-CF2-CF2-k Пластмассы (химически стойкие покрытия и ДР-)
8 Поливинилацетат Полимеризация ви- нилацетата [—СН2—СН(ОСОСН3)—la. Полупродукт для произ- водства поливинилового спирта, клеи, лаки
5. высокомолекулярные соединения
П родолжение
№
пп.
Название
Получение
Формула полимера
Применение
9 Поливиниловый спирт Гидролиз поливинил- ацетата
10 Поливипилалкиловые эфиры Полимеризация про- стых эфиров вини- лового спирта 1
11 Акриловые смолы (полиакрилаты) Полимеризация слож- ных эфиров акри- ловой кислоты
12 Метакриловые смолы (полиметакрилаты) Полимеризация слож- ных эфиров мет- акриловой кислоты
Поли.нетилмет акрилат (органическое сте- кло, плексиглас) Полимеризация мети- лового эфира мет- акриловой кислоты
[—СН2—СН(ОН)—]л
[—СН2—CH(OR)—],„
R—алкильная группа
—СН—СН,—”1
I
COOR
-СН,—C(COOR)—1
I
СН3
—СН,—С(СООСН3)-1
I
СИ;;
Клеи, пластмассы, полу-
продукт для производ-
ства поливинилацета-
лей и др.
Пластмассы, клеи и др
Пластмассы, органиче-
ское стекло, лаки, клеи
То же
1 Простые эфиры винилового спирта получаются из ацетилена и спиртов по реакции: HC^CH + ROH-> KOCUj=CHd. Реакция
присоединения спиртов к ацетилену открыта” выдающимся русским химиком-органиком А. Е. Фаворским (1860—1945), в особенности
известным исследованиями ь области химии ацетилена и его производных. А. Е. Фаворский —создатель одной из наиболее крупных
химических школ (работы по синтезу каучука, получению смол, пластмасс и мн. др.).
III. Органические соединения
Ь. Конденсационные смолы
№
пп.
Название
Получение
Применение
2
3
4
Фенольно-альдегидные смолы Примечание. Различают рс- зольные (термореактивные) и новолач- ные (термопластичные) смолы (см. стр. 178). К резольным относятся баке- литы и др. Конденсаты фенолов (фенол, крезолы, резорцин, ксилолы, алкилфенолы и др.) с альдегидами (формальдегид, фурфурол, ацетальдегид и др.) Пластмассы, лаки, клеи
Амино-альдегилиые смолы Концепсация первичных и вторичных аминов (анилин, толуидин и др.) с аль- дегидами (формальдегид и др.) Пластмассы
Карбамидные смолы
а) Мочевипо-формальдсгпдпые а) Конденсация мочевины (или тиомоче- вины) с формальдегидом Пластмассы, лаки
6) Меламино-формальдегидные б) Конденсация меламина с формальде- гидом Пластмассы, специальные сорта бумаги, картоны
Алкидные (полиэфирные) смолы Примечание. Глифталевые смолы — продукты конденсации глице- рина с фталевым ангидридом Конденсация многоатомных спиртов (гли- церин, гликоли) с многоосновными кислотами (фталевый и малеиновый ангидриды, адипиновая, себациновая кислоты и др.) Лаки, эмали, синтетиче- ские волокна, пленки, клеи и др.
<5. Высокомолекулярные соединения
П родолжение
Название
Получение
Применение
5
Поливинилацетали
11иливинилбутиралъ 1 (бутвар)
Полиамидные смолы
Конденсация поливинилового спирта
с альдегидами (RCHO)
СН—СН2—СН—
I I
О—СН—о .
I
R
Конденсация поливинилового спирта с
масляным альдегидом (R=CHaCH2CH2—)
Конденсация жирных двухосновных кис-
лот (адипиновая и др.) с полиметилеп-
диаминами (гексаметилендиамин и др)
Схема реакции получения полиамидных смол:
xH2N(CH2)„NH2 + xl 1O2C(CH2)„,CO2H
Пластмассы, клеи, пленки
Синтетические волокна,
пластмассы, пленки и
др.
’ —HN(CH2)„NH—С(СН2),пС-1 +2лН>0
полиамид
1 Применяется для изготовления безосколонпого стекла, непромокаемых плащей, стеклотекстолита и др.
III. Органические соединения
5. Высокомолекулярные соединения
183
56. Полимерные кремннйорганические соединения1
Применяются для изготовления термоустойчивых электроизоляцион-
ных пленок, синтетических каучуков.
Формулы полимеров:
[SiRala-
IR-SiOl^
незамерзающих смазок и др.
I
О
I (RSiOM)at
И Др.
1 Для создания и развития этого нового, имеющего большое теоретическое и прак-
тическое значение раздела химии (химии полисилоксгнов; особенно большое значение
нм, ют работы советского химика К. А. Андрианова.
5в. Эфиры целлюлозы
Эфиры целлюлозы применяются для производства пластмасс, пле-
нок, лаков, искусственных волокон и др.
В зависимости от того, этершрицируютея ли одна, две или три
гидроксильные группы целлюлозы (I или 1а), различают моноэфиры (II),
дисфиры (Ш) и триэфиры (IV).
пли упрощенно:
R—иитрогрупиа, алкильная или арильная группы
184
III. Органические соединения
Ниже приводятся сведения о некоторых практически важных эфи-
рах целлюлозы.
Обозначения: d — относительный вес, т. пл. — температура
плавления (размягчения).
А. Сложные эфиры целлюлозы
1. Нитроцеллюлоза. Получается итерацией хлопковой или древес-
ной целлюлозы. Формулы (см. стр. 1831:
монопитрат целлюлозы (6,77% N): [C«H»O4(ONO,)]a,
динитрат целлюлозы (11,13% N): [CjH^O^ONOJoJj,,
тринитрат целлюлозы (14,14% N): [CcHrO2(ONO2)l]J>.
Промышленная нитроцеллюлоза в основном содержит динитрат и
триниграт целлюлозы. В зависимости от %N различают — коллоксилин
(коллодионная вата): 11—12% N, пироколлодий: 12—12,5% N и пиро-
ксилин: 12,5—13.9% N.
Свойства rf= 1,6—1,65, нерастворима в Н2(.>, растворима в
ацетоне; сухая от удара взрывает, горюча, >180° разложение со
взрывом.
Примечание. Нитроцеллюлоза, содержания 9—12. с N, полностью рас-
творяется в спирто-эфирной смеси; с повышением о|0 N (> 12) растворимость
уменьшается.
Применение: пластмассы, нитролаки, нитроэмали, пленки, без-
дымный порох, медицинский коллодий и т. д.
2. Ацетилцеллюлоза. Триацетат целлюлозы (см. формулу IV па
стр. 183) [CeHyO^OCOCHg^Ja, получается ацетилированием (уксусным
ангидридом, см. стр. 192) хлопковой или древесной целлюлозы, диацетат
ICeHTOglOCOCHa^jj, получается гидролизом триацетата.
Промышленная ацетилцеллюлоза в основном содержит смесь три-
ацетата и диацетата целлюлозы, применяется также содержащая только
триацетат.
Стойсгва. d = 1,3—1,4, т. пл. 130—270°, трудно воспламе-
няема, мало горюча, мало стойка к воде, гигроскопична, стойка к мине-
ральным кислотам, нерастворима в Н2О, пропускает ультрафиолетовые
лучи.
Триацетат целлюлозы растворим в хлорироваагых углеводородах,
нитропарафинах и др., диацетат целлюлозы растворим в ацетоне, этил-
ацетате и др.
Применен и е: ацетатный шелк, кино- и фотопленки, пластмассы
и др
Примечание. В производстве лаков и пластмасс применяют также
смешанные эфиры целлюлозы: ацетобутират, ацетопропионат и др,
6. Высокомолекулярные соединения
185
Б. Простые эфиры целлюлозы
1, Этилцеллюлояа [СеН7О8(ОС1Н6)2]я. Получается преимущественно
взаимодействием щелочной целлюлозы (алкалицеллюлозы, см. стр 192)
с хлористым этилом.
Свойства, химическая стойкость, малая горючесть, высокие
электроизоляционные свойства, тепло- и морозостойкость, нерастворима
о Н2О, растворима во многих органических растворителях, в воде на-
бухает. Т. пл. 160—245°.
Применен и е: пластмассы, лаки, пленки, клеи и др.
2. Бензилцеллюлоза. Получается взаимодействием целлюлозы и
хлористого бензила. Технический продукт — смесь эфиров целлюлозы
(см. стр. 183, R= С6Н6СН2—) различной степени замещения.
Свойства: <2—1,2, т. пл. 145—170°, химически стойка, водостойка,
малая горючесть, нерастворима в Н2О, растворима во многих органи-
ческих растворителях.
Применение: пластмассы, пленки, лаки.
3. Метилц?ллюлоза |С0Н7О2(ОСН3)з]я. Получается взаимодей-
ствием ацетилцеллюлозы и диметилсульфага (CH3)2SO4 в растворе аце-
тона (в присутствии NaOH).
Свойства: растворима в Н2О (преимущественно в холодной),
хлорированных углеводородах и др.
Применение: клеи, лаки и др,
5г. Пластические массы
Пластические массы (пластики) характеризуются следующими
свойствами: высокая пластичность, способность к формованию, неболь-
шой относительный вес. механическая прочность, химическая стойкость,
высокие электроизоляционные свойства, светостойкость, малая тепло-
проводность, доступность разнообразной механической обработке и др.;
многие виды пластических масс хорошо окрашиваются, некоторые
прозрачны.
Пластмассы применяются для изготовления разнообразных техни-
ческих изделий и предметов широкого потребления, в машиностроении
и прибороо роении, в автомобильной, тракторной, авиационной, элек-
тротехнической, радиотехнической, судостроительной, химической,
металлургической и других отраслях тяжелой промышленности, в
строительном деле, в производствах галантерейных и скобяных изделий,
школька-письменных и канцтоваров, патефонных пластинок, игрушек,
посудо-хозяйственных и электробытовых товаров и др.
Пластмассы производятся на основе синтетических (см. стр. 178) и
природных смол, эфиров целлюлозы, белковых веществ, асфальтопеко-
вых масс и др.
Ниже (на стр, 186) приводятся сведения о некоторых пластмассах.
186
/// Органические соединений
1. Аминопласты — пластмассы на основе мочевино-формальдегидных
и меламиновых смол.
Применение: различные технические изделия и предметы широ-
кого потребления.
2. Фенопласты — пластмассы на основе фенольно-альдегидных смол
Применение: различные технические изделия и предметы широ-
кого потребления.
К фенопластам относятся:
а) Литые фенопласты—отвержденные смолы резольного типа. На-
пример: бакелит, карболит, неолейкорит и др
6) Слоистые фенопласты — изготовляются прессованием пропитан-
ных резольной смолой бумаги, тканей, асбеста, фанерного шпона. На-
пример: гетинакс, бумолит (основа — бумага), текстолит (основа — ткани),
асботекстолит (основа — асбест), лигнофоль, фанерит, дельта-древесина
(оснога — фанерный шпон).
в) Фенопласты на основе жидкой резольной смолы и асбеста (хо-
лодное формование изделий). Например: фаолит— кислотостойкий мате-
риал.
3. Пластмассы на основе эфиров целлюлозы.
Целлулоид — нитроцеллюлоза, пластифицированная камфорой. При-
менение: безосколочное стекло, игрушки, предметы широкого потребле-
ния и др.
Целлон — пластифицированная ацетилцеллюлоза. Применение: часо-
вые стекла.
Этролы — термопластические материалы, изготовляемые на основе
эфиров целлюлозы Применение: детали автомашин и другие техни-
ческие изделия.
4. Пластмассы на основе поливинилхлоридных (полихлорвиниловых)
смол.
Применение: электроизоляцпя, химически стойкие прокладки,
радиодетали, детали для телефонии, клеенки, непромокаемые плащи,
летняя обувь, предметы широкого потребления и т. д.
о. Пластмассы на основе акриловых и метакриловых смол.
Применение: технические детали (самолетостроение и др.),
органическое стекло, светящиеся знаки и др.
6. Пластмассы на основе полистирола.
Применение: различные изделия технического и бытового на-
значения: детали самолетов, радиоаппаратура, галантерея, авторучки и др.
7. Казеиновые пластмассы.
Изготовляются на основе казеина—белкового вещества, выделяе-
мого из сепарированного молока. Наиболее распространен галалит
(применение: галантерея).
8. Асфальтопековые пластмассы.
Изготовляются на основе каменноугольного пека, природных биту-
мов, нефтебитумов и др.
Применение: аккумуляторные баки, автотракторные детали,
радиодетали, кровельные материалы и др.
6. Высокомолекулярные соединения
187
5д. Синтетические волокна
Синтетическими называются волокна, получаемые полимеризацией
или поликонденсацией низкомолекулярных соединений. Они обладают
высокой крепостью нити, не набухают в воде, химически стойки, не
подвержены действию микроорганизмов; толщина нити >0,01 мм.
К синтетическим волокнам относятся; полиамидные, поливинилхло-
ридные (полихлорвиниловые), полиэтиленовые, полиакрилнитрнловые,
полиэфирные и др.
Ниже приводятся сведения о некоторых синтетических волокнах.
1 Полиамидные волокна.
Применяются для изготовления веревок, корда для шин, чулок и
т. п. Температура плавления > 200°. Прядение — из сухого расплава
смолы.
1) Найлон. Получение: фенол -» циклогекеанол -> адипиновая ки-
слота -*• динитрил адипиновой кислоты -> гексаметилендиамин; поликон-
денсация гексаметилсндиамина с адипиновой кислотой -> найлон.
[—HN(CH2)eNHCO(CH3)4CO—Ь
найлон 1
2) Капрон. Получение: фенол -* циклогекеанол -> циклогексанон ->
-> циклогексанопоксим -> циклогексанизооксим (капролактам);
—(СН3)6—СО
I -----------------» [—NH(CHS)»CO—]д,
—HN--------! полимеризация капрон>
капролактам
Примечания. 1. Капрон получают, нагревая капролактам до 240—260°;
при повышенной температуре в соответствующих условиях из смолы капрон
образуются прочные пленки и пластмассы „
2. Относительный вес волокна капрон 1,2, прочность на разрыв 60—75 кГ{мм^.
3. Применение капрона: чулочно-носочные изделия, высококачественные
гкани, кордная ткань, ковры, электроизоляция, фильтровальные ткани, канаты,
рыболовные сети, галантерея (расчески, бусы, щетки и т. д.) и мн. др.
4. Волокно капрон изготовляется в виде крученых нитей (шелк) или шта*
пельного волокна (см. стр. 191) с длиной волоконца 30—60 мм (применение: в смеси
с шерстью, хлопком или вискозным волокном поступает на изготовление пряжи).
2. Поливинилхлоридные (полихлорвппиловые) волокна.
Получают из перхлорвичиловых смол (см. стр. 179). Применяются
для изготовления технических тканей (фильтровальных и др.), рыбо-
ловных сетей, корабельных канатов и др. Температура плавления> 70°.
Прядение — из раствора смолы.
3. Полиэфирные волокна.
Получаются из полиэтилентсрефгалата (продукта поликонденсации
терефталевой кислоты с этиленгликолем) и других полиэфиров. При-
меняются для изготовления тканей, корда для автомобильных шин, рыбо-
ловных сетей, электроизоляцип, канатов и др. Прядение — из расплава
смолы.
Приводится формула основного звена.
е. Синтетические каучуки
Основное характерное свойство каучука (натурального и синтетического)—высокая эластичность;
многие синтетические каучуки, так же как и натуральный, обладают способностью вулканизоваться.
Промышленный синтез каучука впервые в мире был осуществлен в СССР (1931 г.)—способ С. В. Лебе-
дева (см. !). В настоящее время синтетические каучуки производятся различными методами, из разнообраз-
ного исходного сырья. Особенно большое значение для исследований в области синтеза каучуков имеют
работы русских химиков А. М. Бутлерова, А Е. Фаворского, Б. В. Бызова а, С. В. Лебедева и др.
Ниже приводятся сведения о некоторых синтетических каучуках:
№
пп.
Название каучука
Получение
Формула полимера
Натрий-бутадиеновый 1
(СК-Б, Буна 85, Буна
115)
Хлоропреновый
прен)
(нео-
Полимеризация бутадие-
на (дивинила) в при-
сутствии металличе-
ского натрия
Ацетилен -* винилацети-
лен -> хлоропрен
г—СН«—СН—-
СН —(—СНо—СН=СН—СНо—),.
II
L сн3 Ъ
Приводится формула преобладающего звена в полимерах
—СН.,—С=СН—СН2— 1
I
С1 I
1 Натрий-бутадиеновый каучук получается по способу выдающегося русского химика-органика С. В. Лебедева (1874—1934)
из бутадиена (дивинила). Бутадиен в разработанном С. В. Лебедевым способе получается из этилового спирта, но его синтезируют
и из других исходных веществ: ацетилена, нефтяных газов (бутана, бутиленов).
2 Б. В. Бызов (1880—1934) в 1915 г. разработал способ получения бутадиена каталитической дегидрогенизацией нефти.
///. Органические соединения
Продолжение
№ пп. Название каучука Получение Формула полимера
3 Бутадиен-стироловый Сополимеризация бута-
(Буна S, Буна SS) диена п стирола 1
г—СН,—СН=СН—СН,—СН-СН,— -|
Бутадиен-нигрилакрило-
вый (Буна N, пербу-
нан и др.)
Изобутиленовые (бутил-
каучук и др.)
Полиизобутиленовые
(оппанол, вистанекс
и др.)
Сополимеризация бута-
диена и нитрила акри-
ловой кислоты 2
Сополимеризация изобу-
тилена3 с диолефинами
(диенами): бутадиеном,
изопреном 4 и др.
Полимеризация изобути-
лена 3
I —СН.—СН=СН—СИ,—СН-СН,- ]
CN J
г CHj СН3 СН;
Il I
—С—СН,—С—СН,—СН,—С=СН—СН .—
I I
L сн3 сн.>
Г 1Нз 1
—с—сн2—
- СН3 -1Я
5. Высокомолекулярные соединения
J Получение стирола: конденсация бензола с этиленом -> этилбензол -> стирол.
» Получение акрилонитрила: ацетилен (или окись этилена) + HCN -> нитрил акриловой кислоты.
3 Изобутилен получается из изобутана (изобутан содержится в природных газах, он образуется также при пиролизе нефти или
при изомеризации «-бутана).
4 Изопрен синтезирован впервые (1885 г.) известным русским исследователем в области синтеза каучука И. Л. Кондаковым
(1857-1931).
Пр одолже н пе
Название каучука
Получение
Формула полимера
7 Полихлорвиниловые (ко-
росил, корогель и др.)
8 По дисульфидные (рези-
нит, тиокол и др.)
Полимеризация хлори-
стого винила
а) дихлоролефины (на-
пример: СН2С1—СН2С1)
-f I\a..S4
[—СН,—СНС1—
—СН,—СН,—S—S— ’
или
Силиконовые каучуки
б) дихлордиэтиливый
эфир1 }- Na,S4
Взаимодействие галоид-
алкилов (или галоид-
арилов) с SiCl4 или Si
Л>
|—СН,—CH..-S—S-Jj,
—СН,—СН,—о—СН_—СН,—S-S-]
R — алкил или арил
примечание. Натуральный каучук преаставляет полимер изопрена:
СН,
[_СН!-С==СН-СН!-|Л.
1 Формула 3, З'-дихлордиэти левого эфира (хлорекса): СН,С1— СН,—О—СП.- -СН.С1.
III. Органические соединения
I
б. Высокомолекулярные соединения
191
5д. Искусственный шелк
В настоящее время производятся следующие виды искусственного
телка1, вискозный, ацетатный и медно-аммиачный.
Вискозный, медно-аммиачный и высокопрочный ацетатный шелк
представляют собою чистую целлюлозу (гидратцеллюлозу), обычный
ацетатный — ацетилцеллюлозу.
Примечание. Нитратный шелк 'нитрошелк, химический состав-нитро-
целлюлоза), являющийся первым искусственно полученным волокном, в настоя-
щее время не вырабатывается.
Искусственный шелк к кислотам и щелочам неустойчив, термоустой-
чив до 120° (ацетатный до 110°), i воде набухает (ацетатный — незна-
чительно).
Примечания. 1. Толщина нити (в р.): медно-аммиачный шелк 2—12, аце-
татный 10—20, вискозный 15—70 (натуральный шелк 16—20, хлопок 15—25, лен
15—17$ шерсть 15—40, паутина 3—5, стеклянная нить 2—100).
2. Крепость нити (в кГ[мм*)г медно-аммиачный шелк 20—30, вискозный 18—60,
ацетатный (обычный) 10—25 (натуральный шелк 30—50, хлопок 25—45, шерсть
3. Вискозное волокно выпускается в виде крученых нитей (шелка) или в виде
штапельного (резаного) волокна, которое вырабатывают, разрезая пучок некру-
ченых нитей на короткие волоконца, длина штапельного волокна: 9—12 см при
подмеси его к натуральной шерсти, <-'4 см при изготовлении штапельного полотна.
4. В последние годы в промышленности, помимо искусственных волокон
органического происхождения, получают стеклянное волокно. Стекло (шарики)
расплавляется в электрической печи и проходит через мелкие отверстия в ее дне,
образуя нити.
Толщина готового стеклянного волокна г* 5 ре, крепость >100 к Г!мм*. Оно
термоустойчиво (до 600°), химически стойко к кислотам и щелочам, негорюче,
не набухает в воде. Применение: огнестойкие технические ткани, термо- и
электроизоляция, фильтровальные ткани и мн. др.
Искусственный шелк в больших количествах применяют в произ-
водстве товаров широкого потребления, пряжи, ткани, трикотажа, белья
и т. д. Вискозное волокно применяется также при изготовлении шин
для автомобилей и самолетов (вискозный корд). Из вискозы (см. стр. 192),
помимо волокна, приготовляют целлофан, колпачки для флаконов,
искусственный волос и др.
Искусственный шелк получают по следующей схеме; целлюлозу
переводят в раствор (см. стр. 192), затем полученный раствор (прядиль-
ный) продавливают через узкие отверстия; Г) в осадительную ванну,
в которой целлюлоза регенерируется из раствора, образуя нити (мокрый
способ прядения), или 2) в нагретый воздух, з котором из прядильного
раствора испаряется летучий растворитель и выделяются нити шелка
(еухой способ прядения).“
Вискозный и медно-аммиачный шелк образуются при мокром спо-
собе прядения, ацетатный — при сухом.
Искусственный шелк относится к искусственным волокнам (шелк, шерсть и тр.).
Искусственными называются волокна, получаемые переработкой природных высокомоле-
кудярных соединения (целлюлоза древесины, белки молока, сои и тр.); о синтетических
волокнах см стр. 187.
В создании и развитии промышленности искусственного волокна в СССР особенно
значительна роль известного советского химика-органика П. П. Шорыгина (1881—1У39);
"»учные труды в области химии органических соединений натрия, химии и технологии
высокомолекулярных соединений ш частности целлюлозы и ее производных), синтети-
ческих душистые веществ и др.
192
111. Органические соединения
Химизм получения искусственного шелка можно представить (схе-
матически) следующими уравнениями (а — получение прядильного рас-
твора, б — образование нити шелка):
I. Вискозный шелк:
а) (С6НВО4ОН)Ж + х NaOH = (C6H904ONa) „ + х Н2О
целлюлоза алкалицеллюлоза
(CeH9O4ONa).B4-.xCSs«=( S=CZ 'J‘ :J O« j
\ ^SNa /аг
ксантогенат целлюлозы
(вискоза)
б) 2 (C6HaO40CSSNa)a.+xH2SO4 --= 2 (CeH1gOl)w-|-2A<SJ + xNa.SO,
целлюлоза
2 Ацетатный шелк:
а)[СвН7О/ОН)3],+Зх[(СН3СО)1О]=[СвН7О/ОСС>СНш),];г+ЗлСН,СООН
целлюлоза уксусный ангидрид триацетат целлюлозы
Триацетат -f- Н2О -> днацетат 1 * э СН^СООН
б) испарение растворителя (ацетона): выделяется ацетатный шелк.
Примечание. Число ацетильных групп ь полученном апетагном
шелке > 2, но < 3.
3. Меджо-аммиачный шелк;
а) 2 (CeHwO5)e + 2л Cu(NH3)4(OH)a =
= х [(СвНЛО5)2СнJ [Cti(NH,)4) + 4х NH3 + 4х Н.О
б) х [(CaHgO^Cu] (Ch(NH*)4J -t 4xH.SO4 -> ^C^O»), + ,..
пел люлоза
6. Синтетические красители
Синтетические органические красители (обычное название анилино-
вые красители) широко применяются для крашения в разнообразные
цвета текстильных волокон 2 (хлипка, льна, шерсти, натурального и
искусственного шелка, капрона), бумаги, кожи, мехов; они используются
(пигменты 8 и лаки4) ь лакокрасочной, полиграфической, карандашной,
парфюмерно-косметической промышленности, в производствах пласт-
масс и резиновых изделий, в мыловарении и т. д.; красители применяют
в фотографии, в медицине, микроскопии, в качестве лекарственных пре-
паратов. при аналитических определениях (индикаторы) и т. д.
* См. стр. 184.
’ Крашению подвергают волокна, пряжу, ткани, трикотаж и т. д.
э Пигменты—нерастворимые в воде красители; в более общем смысле пигмент —
нерастворимое окрашенное вещество, внедряемое в окрашиваемое вещество, которому
придает цвет своим присутствием.
4 Лаки—нерастворимые в воде соли красителей.
6. Синтетические красители
193
Красители получают многообразными методами из полупродуктов,
представляющих производные (нитро-, амино-, гидрокси-, хлор- и др.)
ароматических углеводородов, бензола, толуола, ксилола, нафталина,
антрацена и др., получаемых из каменноугольной смолы (образуется
при сухой перегонке каменного угля) и из нефти (при разгонке ее или
при химической переработке).
К полупродуктам относятся, анилин, бензидин, толуидин, нафтил-
амины, нитроанилины, фенолы, нафтолы, динитрохлорбензолы, Гамма-кис-
лота, Аш-кислота, Г- и Р-соли, антрахинон и многие др.
Примечание. Место вступления нового заместится в бензольное ядро
зависит от того, какой заместитель (атом или группа атомов; уже находится
в ядре.
В орто- и га пара-положение Спо отношению к находящемуся в ядре заме-
стителю) новый заместитель направляют следующие атомы и группы атомов’
F, С1 Вт, J, ОН, ОА1К, ОМ, NH2, NT R. N(Alk)„, Aik. CH;CI CH.SO.H
CHaCOOH, CHSNH„ CEHS и др.
В мета-по.тожсние новый заместитель направляют следующие атомы и
группы атомов:
NO* SO3H, СНО, ССОН, COOAlk, CONH„ COAIk, CN, NH3X и др.
Красители выпускаются заводами анплинокрасочной промышлен-
ности 1 сухие (в порошке) и пастообразные (в пасте).
Окрашенность красителей зависит от наличия в их молекулах осо-
бых групп атомов, называемых хромофорами (—N=N—, =С=О,
—СН—СН—, —N=C«« и др.), способность же окрашивать другие ве-
щества (фиксация красителя на волокне) обусловливается присутствием
атомных групп, называемых ауксохромами (—NH», —ОН, —SH, —NR2
и др.).
В молекулы красителей вводят для придания им различных свойств
специальные заместители (SO3H, ('ООН. галоиды и др.), особенно часто
кислотные группы $О.;Н и СООН (обычно их переводят в SO3Na и
COONa).
Пример. Азокраситель „Прямой красный Х“ (см. формулу) содержит хромо-
форы: —N=N—, ауксохромы: —NHS и —ОН, кислотные группы (в виде Na-замешен-
ных) SO3Na и COObia
’ Основоположник анилинокрасочной промышленности—Н. Н. Зинин (см. стр. 122)*
Для развития химии и технологии красителей и крашения большое значение имеют
работы многих русских химиков: П. П. Алексеева (1840—1891), М. А. Ильинского
(1856—1941), Н. М. Кижиера (1867—1935), Н. Н. Ворожцова (18&1—1941), А. Е. Порай-
Кошина (1877—1949), В. М. Родионова (1878—1954) и др.
Большой вклад в химию и технологию синтетических красителей внесли немецкие
химики А. В. Гофман, А. Байер, К. Гребе, К. Либерман и др.
13 Зак. 26- Краткий справочник химика
194
UJ. Органические соединения
На. Классификация
Красители разделяют на группы по их химическому строению
(см. табл. А) и по способам применения (см. табл. Б). Согласно наиболее
Химическая класси
№
ПП.
Название класса
Общие сведения
1
Азокрасители
А.мино? нтрахино-
новые
Хромофор: азогруппа —N=N; одна азо-
группа — миноазокрасители, две — дисазо краси-
тели, три — трисазокрасители, четыре — тетр-
азокрасители (общее название при наличии трех
н более азогрупп — полиазокрасители).
Получение: сочетание диазосоставляющей
(RN2X) с азосоставляющей (R'OH или R^NH.):
RN2X+R'OH (или rNH2)->RNaR'OH (или
RSR'NHs),
где X—кислотный остаток (С1 или SO-)
Примечания. 1. RN2X —диазотированный пер-
вичный ароматический амин (анилин, бензидин, толу-
идины и др.) получают обработкой амина (обычно
при пониженной температуре) нитритом натрия NaNO?
И минеральной кислотой (HCJ или H?SO4).
2. R'OH и R'NH2—ароматические окси- и амино-
производные (бета-нафтол, Аш-кислота, Г- и Р-соли,
.«-фенилендиамин и др.).
2
К аминоантрахиноновым красителям относятся:
а) сульфопроизводиые амино- и амипооксиантра-
хипонов,
б) сульфопроизводные ди- и полиоксиантрахино-
нов;
в) производные аминоантрахинонов
и др. ______
Примеры
а)
SO Na
О NH—:
SOaNa
Кислотны!1 зеленый антрахиноновый
1 Для большинства красителей в тексте таблицы указывается, как основное их приме-
нение, крашение текстильных волокон; следует иметь в виду, что многие красители,
6 Синтетические красители
195
красителей
распространенной химической классификации, различают следующие
группы красителей:
ф и к а ц и я красителей
Таблица А
Примеры
Примкнете1
а)
01
.С,Н,
С,Н,0Н
Красно-коричневый для ацетатного шелка
б) См. пример
в)
на стр. 193.
он NO.
SO.H
N=N
SOsNa
Кислотный коричневый для кожи К
б)
о он
ОН
1-SO.Nb
Крашение текстильных во-
локон (см. табл. Б, 1—5,11),
кожи, бумаги; лакокра-
сочная, полиграфическая,
резиновая, пищевая, мы-
ловаренная, парфюмерно-
косметическая промыш-
ленность; производство
пластмасс, карандашей; в
фотографии, п медицине,
в анализе и др.
Крашение текстильных во-
локон (см. табл. Б, 1,2, 11);
в качестве пигментов (см.
габл. Б, 14)
Кислотный красный
ализариновый
О NHCH,
в)
о кнсн,сн,он
Синий К для ацетатного
шелка
[.именяечыс в гладком (одноцветном) крашении, используются и в пе ла си на тканях (см,
пр. 205).
13
196
///. Органические соединения
№
пп.
Название класса
Общие сведения
3
Ди- и триарил
метановые
К ди- и триарилметановым красителям относятся:
а) дифенитметаиовые, ди- и триаминотриарил-
метановые (трифенилметановые и др.), ди- и
триокситриарилметановые;
б) ксантеновые;
в) акридиновые;
г) фенолфталеин и сульфофталеины
б. Синтетические красители
197
Продолжение
Примеры
Применение
а)
/ \-NfCH,),
HCl-HN=rf .___.
\ _>-N(CH3),
Аурамчв
ОС,Н,
Кислотный яркоенний
а) Крашение текстильных
волокон (см. табл. Б, 1, 5),
бумаги, кожи; лакокрасоч-
ная и полиграфическая
промышленность
б) Крашение текстильных во-
локон (см. табл. Б, 5), бу-
маги, кожи; производства
полиграфических красок;
в фотографии (десенсиби-
лизаторы), в анализе (ин-
дикаторы: флуоресцеин,
эозин и др.)
в) Крашение хлопка, нату-
рального шелка, кожи;
ь медицине: антисептики
(трипафлавпн, риванол
и др.), антималярийный
препарат акрихин и др.
г) Анализ (индикаторы)
в)
NH,
I
8 сщ-сщотр-соон
Риванол
СН,
/X/XZX-qch,
С1— I I I
•2НС(
Акрихин
198
III. Органические соединения
№ пп. Название класса Общие сведения
4 Индигоидные К индигоидным красителям относятся индиго, тиоиндиго и их производные
5 Нитрозокраси- тели Производные нитрозофенолов и нитрозонафтолов Хромофор: питризогруппа — N=O или ==N—ОН
6 Нит рокрасители Производные о-нитрофенолоз или о-нитраминов. Хромофор: нитрогруппа —NO,
7 Оксикетоновые Содержат окси- (ОН) и кетогруппы (СО), разме- щенные в молекуле красителя в определенном порядке. К оксикетоновым красителям отно- сятся: ди- и полиоксиантрахиноны, производ- ные ацетофенона, бензофенона, п-бенэохннона, 1,4-нафтохинона, флавоны, ксантоны
6. Синтетические красители
199
Продолжение
Примеры
Применение
Индиго
Тиоиндиго алый ж
NOH
Крашение текстильных во-
локон (см. табл. Б, 7)
Крашение текстильных во-
локон (см. табл Б, 1, 4),
лакокрасочная и полигра-
фическая промышлен-
ность и др.
Протравной зеленый ЕС
ОН
NO,
Нафтоловый желтый
Крашение текстильных во-
локон (см. табл. Б, 1, 11),
полиграфическая и лако-
красочная промышлен-
ность
NO
>-ЫН_.
НО
>—NO,
Прочножел гый 2К для ацетатного шелка
о он
Крашение текстильных во-
локон (см. табл. Б, 4)
Ализарин красный
200
111. Органические соединения
№ пп. Название класса Общие сведения
6 Полиметиновые Содержат полиметинивую цепь (—СН=)П, свя занную на концах с двумя основными остат- ками. К полиметиновым красителям относятся: а) цианиновые, стироловые (производные сти- рила); б) группа хинофталона и др.
9 п Полициклокето- новые кубовые Многоядерные соединения, содержащие две н более групп СО, соединенных между собой си- стемой двойных сопряженных связей (группы СО находятся в одном и том же или в разных шестичленных кольцах). К ним относятся производные антрахинона (пре- имущественно), бензатрона и др
10 Сернистые Получаются при нагреве различных ароматиче- ских соединений (индофенолов, динитрофенолов и др.) с серой или полисульфидом натрия NaaS.,,. В молекуле красителя содержится группировка R-S-S-R'
6. Синтетические красители
201
Продолжение
Примеры
Применение
3,3х, 9-Триэтил-5, б'-диметилтиакарбоинанин
[X" —кислотный остаток (Jx и др.)]
Z\/'\ /\/\-SO3Na
\Ac^ xxn/\/
Он ^0Na
а) Красители используются
для повышения (сенсиби-
лизаторы) и понижения
(десенсибилизаторы) све-
точувствительности фото-
графических материалов
(красители вводят в фото-
слои в незначительных
количествах). Некоторые
красители окрашивают
текстильные волокна.
б) Крашение шерсти и нату-
рального шелка
Хинолиновый желтый
Кубовый голубой К
Крашение текстильных во-
локон (см. табл. Б, 7)
Химическое строение отдельных красителей
точно не установлено. Для сернистого
черного предложена следующая формула:
Крашение текстильных во-
локон (см. табл. Б, 6)
о
Ь----------S
202
III. Органические соединения
№ пп. Название класса Общие сведения
11 Фталоцианиновые Производные фталонитрила CgH^CNb и других динитрилов
12 Хинониминовые К хинониминовым красителям относятся: а) Азиновые, содержат группировку, характер- ную для феназина /\А/\ 1 1 1 1 Примечание. В группу эзиповых красителей обычно включают также ипаул ины и нигрозиян (см табл. Н 12). б) Оксазиновые (производные галловой кислоты и др.к содержат группировку, характерную для фепоксазина 1/хА|/х '' в) Тиазиновые, содержат группировку, харак- терную для тиодифениламина N ООО S ' г) Анилин черный. Примечание. В класс хинониминовых кра- сителей принято относить красители для меха (см. табл. Б, 10;.
6. Синтетические красители
203
Продолжение
Примеры
Применение
Полиграфическая и лако-
красочная промышлен-
ность
Крашение текстильных во-
локон (см. табл. Б, 5),
кожи, бумаги; лакокра-
сочная и полиграфическая
промышленность (см. так-
же табл. Б, 12); в фото-
графии (десенсибилиза-
торы)
В зависимости or способов применения красители распределяют на следующие группы:
Классификация красителей по способам применения
t >
Таблица Б
№ пп. Название группы Общие сведения Применение 1
1 Кислотные Содержат труппы SO3Na (преимущественно) или COON а. Растворимы в воде. К кислотным от- носятся красители: а) азокрасители, б) а.мино- антрах.чноновые, в) триарилмегановые, г) нитро- красители, д) нитрозикрасители, е) азиновые и др. Окрашивают (в кислой или ней- тральной среде) белковые волок- на2 и капрон. Некоторые краси- тели применяют для крашения кожи, в производстве лаков и др.
Примеры: а) кислотный желтый светопрочный, ки- слотный оранжевый, кислотный красный 2Ж, кислотный алый прочный, кислотный коричневый для кожи К, кислотный си- реневый легкосмываемый; 6) кислотный чистоголубон антра- хиноновый 3; кислотный сине черный антрахиноновый С; в) ки- слотный фиолетовый С, кислотный яркосиний, кислотный го- лубой, эозин; г) нафтоловый желтый; д) кислотный зеле- ный ЗЖ; е) кислотный темноголубой 3.
2 Протравные для шерсти (кислотно- протравные, кислотные протравные, хромиро- вочные) Растворимы в воде. К ним относятся: а) азокрасители, б) аминоантра- хиноновые. Примечание. К протравным для шерсти отно- сятся азокрасители, содержащие в орто-положении: окси- группу ОН к группе СООН или азогруппе, группу СООН к азогруппе; к ним принадлежат также азокраси- тели, производные хромотроповой кислоты. Примеры, а) Кислотный хром рубиновый Ж, кислот- ный хром яркокрасный, кислотный однохром оранжевый ЗК; б) кислотный сине-черный антрахиноновый С, кислотный крас- ный ализариновый. Окрашивают белковые волокна. Пе- ред крашением или после него волокна обрабатывают солями хро- ма, образующими с красителями прочные, комплексные соедине- ния (лаки). В ряде случаев хро- мирование проводят одновремен- но с крашением (однохримовый способ крашения однохромовыми красителями)
TIT. Органические соединения
3 Прямые (суб- стаитивные) Растворимы в воде. Содержат группы SOsNa или COONa. К ним относятся азокраеит ели: а) применяющиеся без дополнительной обра- ботки; б) диазотирозочные; в) сочетающиеся на волокне с диазотирован- ным п-иитроаиилином. Примеры: а) прямой оранжевый прочный, прямой бирюзовый светопрочный, прямой чистофиолетовый, прямой алый С, хризофенин, конго красный в пасте, б) прямой диа- зосиний С, прямой диазоголубой светопрочный, прямой диа- зотемносерый X; в) прямой паракоричневый. Окрашивают целлюлозные волокна 3 (хлопок, вискозный шелк) в сла- бокислой или нейтральной среде, белковые волокна и капрон — в слабощелочной или нейтральной. Окрашиваемый материал обраба- тывают (б) и в)]: б) краситель диазотируют не волокне, затем сочетают с азосоставляю- щей (см. стр. 194); в) краситель сочетают на волокне с диазосоединением zi-нитроани- лина. Некоторые красители применяют для окраски кожи и бумаги
4 Про I равные для хлопка (протравные) Растворимы в воде. Содержат группы ОН, посред- ством которых соединяются с окислами металлов, образуя лаки. К этим красителям относятся: а) оксикетонивые, б) азокрасители, в) нитро- зокрасители. Примеры: а) ализарин крясьый О; 6) протравноЛ бордо ЗС, протравной чистожелтый; в) протравной зеле- ный БС. Окрашивают хлопок и натуральный шелк после предварительной об- работки волокна солями металлов: AJ, Cr. Fe и др. (соли гидроли- зуют с образованием гидроокисей металлов)
1 Кислотные, прямые, основные, кубовые и сернистые красители, черный анилин и продукты для холодного крашения, помимо
гладкого (одноцветного) крашения, применяют также для печати на тканях; печать (нанесение рисунков на ткань, узорчатая ее рас-
цветка) отличается в основном от гладкого крашения способом нанесения красителя на ткань, закреплением его на ней.
s Белковые волокна (распространенное название—животные волокна): шерсть, натуральный шелк, а также казеиновые волокна.
3 Целлюлозные волокна распространенное название—растительные волокна): природные (хлопок, лен и др.), искусственные
(вискозный и медноакмиачный шелк).
6. Синтетические красители
Продолжение
№ пп Название группы Общие сведения Применение
5 Основные Растворимы ь воде. Содержат группы основного характера — NH2, замещенные аминогруппы N(CH3)2> NHCHg, N(C2H5)2 и др. К основным красителям относятся: а) ди- и триарилмета- новые, б) азокрасители, в) хинониминовые (ти- азиновые, азиновые и др.) Примеры: а) аурами», основной желтый К (дифенилмета- новые); основной бирюзовый, основной яркозеленый; основ- ной синий К (триарилметановые); родамин Ж, родамин С (ксантеновые); б) основной коричневый 2К, хризоидин; в) ме- тиленовый голубой Ц, сафранин Ж. Окрашивают целлюлозные волокна, предварительно протравленные (ганнин, синтетические закрепи- тели и др.), а также окрашивают непосредственно белковые волок- на (шерсть, натуральный шелк). Некоторые красители применяют для крашения бумаги, в производ- стве полиграфических красок и др.
6 Сернистые В воде нерастворимы, растворяются в растворе Na2S. Выпускаются черные, синие, голубые, зе- леные, желтые, коричневые и оранжевые кра- сители. Примеры. Сернистый черный, сернистый темносиний, сернистый яркозеленый С, сернистый коричневый Ж, сер- нистый оранжевый. Окрашивают целлюлозные волокна (в ряде случаев натуральный шелк и шерсть). Краситель растворяют в растворе Na2S (иногда Na2S2O|), он восстанавливается, образуя рас- творимое лейкосоединение ко- торое извлекается волокном. Лей- косоединение окисляется кисло- родом воздуха и переходит об- ратно в нерастворимый краси- тель, прочно окрашивающий во локно.
III. Органические соединения
Кубовые 1 2 3 4 * б
Нерастворимы в воде. Содержат группы /СО,
при восстановлении переходящие в ^СОН,
образующие в щелочах группы ;CONa, кото-
рые при окислении снова переходят в /СО.
К кубовым красителям относятся: а) индигоид-
ные, б) полициклокетоновые кубовые, в) кубо-
золи — сернокислые эфиры лейкосоединений
кубовых красителей; г) индигозоли—кубозоли
индигоидных красителей
Примеры-': а) индиго, бромикдиго, тиоиндиго крас-
ный С, тиоиндиго яркорозовый Ж; б) кубовый золотистожел-
тый ЖХ, кубовый яркозеленый С, кубовый голубой К.
8
Продукты для Азосоставляющие
холодного
ктшен я 4,3 бетанафтол;
'Р‘ иени б) азотолы — получаются из 2,3-оксинафтой-
ной кислоты и ароматических первичных аминов
(анилин, толуидины, анизидины, нафтиламины
и др.)
Продолжение см. на стр. 208.
Красители групп а), в) и г) окра
шивают целлюлозные и белковые
волокна, группы б) — целлюлоз-
ные волокна.
Краситель восстановителями (Na2S2O4
и др ) переводят в лейкосоедине-
ние, нерастворимое в воде, но рас-
творимое в щелочах. Лейкого-
единение поглощается волокном,
после чего окисляется кислородом
воздуха (часто дополнительно оки-
слителями: Na2Cr2O7 и др.) и пе-
реходит в нерастворимый краси-
тель, прочно окрашивающий во-
локно.
Окрашивают целлюлозные волокна.
Окрашиваемый материал, предва-
рительно пропитанный раствором
азосоставляющей, погружают в
раствор диазосоставляющей (диа-
зораствор).
6. Синтетические красители
1 Лейкосоединения—бесцветные продукты восстановления красителя, переходящие при окислении обратно в исходный краситель.
* В прошлом кубами назывались сосуды, в которых производилось восстановление и растворение индиго и пропитывание им
волокна. Ныне „куб**'—шелочной раствор лейкосоединения кубового крцсителя,
3 Для печати на тканях кубовые красители выпускаются в виде паст: тиоиндиго алый Ж, тиоиндиго розовый 2С, тиоиндиго
черный, тиоиндиго оранжевый КХ, кубовый золотисто-желтый КХ, кубовый яркозеленый С, кубовый яркофиолетовый и др.
4 Холодным (ледяным) этот способ крашения (на волокне образуется нерастворимый азокраситель) назван потому, что диазоти-
рование и азосочетание проводят при пониженной температуре.
б в печати по тканям по способам холодного крашения, помимо азотолов и азоаминов, применяют также диазотолы (азотол
нитрозами») и диазаминолы (азотол + диазоаминосоединение); нитрозамины: R—N=N—ONa.
Ifрадолжение
№ пп. Название группы Общие сведения Применение
8 Продукты для холодного крашения (Начало см. на стр. 207). Диазосоставляющие в) азоамины — первичные ароматические амины (нитроанилипы, хлоранилигы, нитроамипого- луолы и др.); поступают к потребителю в виде свободных оснований (азоамины) или диазо- солей [диазоли, см. г)]; г) диазоли — диазотированные азоамины. Примеры: б) азотол А (анилид 2,3-оксинафтойной кислоты), азотол ОА, азотол ХА; в) азоамин 2Ж (2,5-дихлор- анилин), азоамин красный (5-нитро-2-аминотолуол); г) ди- азоль алый 2Ж (диазосоль азоамина алого 2Ж), диазоль розо- вый О (диазосоль азоамина розового О—5-нитро-2-амино- анизола). Диазораствор приготовляют непо- средственно перед азосочетанием, диазотируя азоамины или раство- ряя готовую диазосоль (диазоль).
9 Черный ани- лин 1 1 Черный анилин не является готовым красителем, он образуется на волокне в результате окисления анилина (обычно солянокислой соли) в присутст- вии катализаторов. Химическое строение кра- сителя окончательно не установлено. Окрашивает целлюлозные (преиму- щественно) и белковые волокна. Окрашиваемый материал пропиты- вают раствором, содержащим со- лянокислый анилин, окислитель (КС1О3, Ча2Сг2О7 и др.) и ката- лизатор (CuSOj, CuS, K3[Fe(CN)e] и др.).
III. Органические соединения.
14 Зак. 26. Краткий справочник химика
10 Красители для меха Органические полупродукты бензольного и на- фталинового ряда (диамины, диске»- и амино- оксипроизводные), которые при окислении не- посредственно на мехе образуют красители. Пример: коричневый для меха Т (л<-толуилендиамин), черный для меха Д (n-фенилендиамин), коричневый для ме- ха АН (1,5-аминонафтол;, коричневый для меха РД (смесь резорцина и л-фенилендиамина).
11 Красители для ацетатного шелка и ка- прона * а) азокрасители; б) аминоантрахиноновые; в) ни- трокрасители и др Примеры: а) ..расно-юричневый для ..астатного шел ка, борю 2С для ацетатною шелка; 6) синий К тля ацетат- ного шелка; в J прочно желтый 2К для ацетатного шелка.
12 Нигрозины и индулины а) Нигрозины — продукты, получаемые нагрева- нием смеси анилина, солянокислою анилина и нитробензола в присутствии катализатора (об- разуется нигрозин-основание, не растворимое в воде, но растворимое в спирте). Продолжение см. на стр. 210
Окрашиваемый мех пропитывают
раствором исходного органиче-
ского продукта, который окисляют
(Н2О2 и др.): образуется краситель,
прочно окрашивающий мех.
Некоторые исходные продукты при
меняют при проявлении в фото
графин.
Многие красители нерастворимы в
воде, их при крашении применяют
в дисперсном состоянии (в виде
тонких суспензий).
а) Крашение кожи и мехов в чер-
ный цвет, производство спиртовых
лаков, окраска пластмасс, черные
кремы для обуви, производство
чернил и др
6. Синтетические красители
№ лп. Название группы Общие сведения
12 Нигрозины И индулины (Начало см. на стр. 209) Различают: 1) нигрозин основа (основание; катализатор при получении — Железные стружки); 2) нигрозин водорастворимый (Na-соль сульфокислоты нигрозина-ос- новы)^) нигрозин жирорастворимый (рас- творим в спирте, жирах, парафине), полу чается обработкой едким натром ни- грозина-основы; 4) нигрозин жироплав- леппый (получают сплавлением жиро- растворимого нигрозина со стеарином); 5) нигрозин спирторастворимый (полу- чают в несколько других условиях, чем нигрозин-основу; катализатор — хлори- стое железо); б) иидулин — образуется при нагревании аминоазобензола со смесью анилина и со- лянокислого анилина. Большое распро- странение имеет иидулин жировой (не- растворим в воде, но растворим в спирте и жирных кислотах); он получается при обработке продукта плавки едким натром.
13 Спиртораство- римые и жи- рораствори- мые Нерастворимы в воде, растворяются в жи- рах, маслах, спиртах и других органи- ческих растворителях. К ним относятся: а) азокрасители, б) триарилметановые красители. Примеры: а) жировой красный С; б) синий К жирорастворимый.
Продолжение
Применение
б) Черные полиграфические краски,
спиртовые лаки, производство чернил,
парфюмерия и др.
III. Органические соединения.
Окрашивание восков, масел, пласт-
масс, пасты для авторучек и др.
14
Пигменты 1,
лаки ’, лако-
вые. краси-
тели
Пигменты а) моноазокрасители, б) ами-
ноантрахиноповые, в) фталоцианиновые,
г) триарилмстановые, д) нитрозокраси-
тели и др.
примеры: а) пигмент желтый светопрочный
23. пигмент алый Н' б) пигмент желтый антрахиноно-
вый; в) пигмент зеленый фталоцианиновый; г) пиг-
мент синий трифсиилметаиовый; д) пигмент зеленый.
Лаки
1. Соли кислотных красителей [а) азокра-
сителей, б) нитрыкрасителей] с метал-
лами Са, Ba, А1, Мп и др.
Примеры: а) лак красный С; б) лак нафто-
ловый желтый.
2. Соли основных красителей с гегеропо-
ликислогами (фосфорномолибденовой,
фосфорновольфрамовой и др.)—основные
лаки.
Пример: лак основной фиолетовый.
Лаковые красители
Растворимые или труднорастворимые в во-
де красители (азокрасители), образую-
щие нерастворимые в воде соли (лаки)
с Ba, Са, РЬ и другими металлами.
Примеры лаковый красный С (Ьа-со»ь втого кра-
сителя—лак красный С ;см. выше Лаки, 1).
1 См. сноски • и 8 на стр. 192.
Производство лаков, полиграфических,
малярных, обойных, эмалевых кра-
сок. Крашение резины, производ-
ство пластмасс, карандашей и др.
Лак основной фиолетовой
(W.-o,'0)71
(MOaOjJO’Sje
6. Синтетические красители
212
III. Органические соединения
66. Номенклатура красителей
Название красителя обычно составляется из двух-трех слов •,
после которых часто следуют буквенные обозначения.
1 Первое слово — указывает группу3, к которой принадлежит
краситель (см. табл, на стр 204—211).
Примечание. В названиях протравных красителей для шерсти первые
два слова „кислотный хром* * или „кислотный одиохром” (см. стр. 204).
II. Второе слово — обозначает обычно цвет красителя. В не-
которых случаях названию цвета предшествуют приставки, более точно
характеризующие цвет (чисто, ярко, светло, темно и др.) или приставки
диазо и пара (см. стр. 205).
Примеры: кислотный рубиновый, сернистый синевато-зеленый, прямой чисто-
голубой, прямой яркооранжевый, сернистый темносиний, прямой диазооранжевый, пря-
мой паракоричневый.
Примечание. В названиях индигозолей, кубозолей и азоаминов цвет
обозначает окраску исходного кубового красителя или азокрасителя, получаемого
при азосочетании данного азоамина с обычно сочетающимся с ним азотолом,
III. Третье слово — обозначает прочность окраски (прочный,
светопрочный и др.), характеризует структурные группировки (антра-
хиноновый, ализариновый, фталоцианиновый и др.) или физико-хими-
ческое состояние (кристаллический, сухой, в пасте, в порошке, в рас-
творе и др.).
Примеры: прямой оранжевый прочный, кислотный сиреневый легкосмываемый,
кислотный оранжевый светопрочный, кислотный сине-черный антрахиноновый, кислот-
ный красный ализариновый, протравной желтый пасга, сернистый черный в порошке,
IV. Буквенные обозначения (одна буква)
1) Оттенок красителя
Ж желтоватый О основной
3 зеленоватый С синеватый
К красноватый
Примеры: протравной бирдо Ж, кислотный синий 3, прямой голубой К, ки-
слотный голубой О, прямой алый С.
Цифра перед буквой (2К, ЗС и др.) обозначает более резко выра-
женный оттенок.
Примеры: протравный бордо ЗС, прямой диазочеряый 2К.
2) Б — в состав молекулы лака входит барий (например, лак крас-
ный Б).
1 Исключение—красители, сохранившие международные названия: аурамин, индию,
родамин сафранин, фуксин, хризоидин и др.
• Исключение—красители для меха, ацетатного шелка и капрона км. стр, 20а).
7. Витамины
213
3) М — возможность упрочнения окраски солями меди (прямые кра-
сители) или наличие комплексносвязанного металла в молекуле краси-
теля (кислотные красители).
Примеры: прямой синий М, кислотный коричневый М.
4) Н — новый краситель, мало отличающийся по оттенку от цвета
красителя, который он заменяет.
Пример: кислотный красный Н.
5) X — возможность упрочнения окраски солями хрома (прямые
красители) или крашения при низких температурах (кубовые краси-
тели).
Примеры: прямой красный X, кубовый желтый X.
6) Ц — краситель содержит цинковые соли.
Пример: метиленовый голубой Ц.
Примечания. 1. В названии азотола буквы указывают исходный
амин (А—анилин, АИФ — альфа-нафт ила мин» ОА—о-анизидин, ПА — «-анизидин
и т. д.).
2. В названии красителя для меха (см. стр. 209) буква указывает на его
химическое строение (А—аминофенол. Т—толуилеилиамин и т. дД
3. В названиях индигозолей, кубозолей и азоаминов буква указывает отте-
нок исходного кубового красителя или азокрасителя, получаемого при азосоче-
тании данного азоамина с обычно сочетающимся с ним азотолом.
V. Буквенные обозначения (две и три буквы)
1) В названии лака вторая и третья буквы указывают металл,
солью которого является данный лак. Б — барий, К — кальций, И —
натрий и др.
Примеры: лак рубиновый ЖК, лак красный прозрачный СБ. лак красный СБК.
2) Вторая буква М или X: см. IV. 3) и 5).
Примеры: прямой зе левый ЖХ кубовый зо лотистожелтыи ЖХ.
3) БС — бисульфитное соединение (например: протравной зеле-
ный БС).
7. Витамины
Витамины — физиологически активные вещества, присутствие кото-
рых ь пище необходимо для нормальной жизнедеятельности орга-
низма 1.
Выделены из природных веществ и синтезированы витамины:
группы А, группы В, С, группы D, группы Е, группы К и др.
Человеческому организму особенно необходимы витамины: А, В(,
В2, С, D и РР. Минимальная суточная потребность в них; витамин
А — 1 мг (каротин — 2мг). витамины В] и В2 по 2 мг, витамин С — 50 мг,
витамин D — 0,013 мг, витамин РР — 15 мг.
‘ Витамины открыты в 1880 г. русским врачом И. И. Луниным 4854—1937/.
214
III, Органические соединения
Н2С
н/
Витамины (или соответствующие провитамины, см, ниже) содер-
жатся ь многочисленных пищевых продуктах растительного (овощи,
плоды, ягоды) и животного (мясо, рыба, яйца, молоко) происхождения
Витаминная промышленность СССР выпускает для массового по-
требления витамины A, B1f В2, С, D, Е, РР и др.
Нормы потребления витаминов обычно указываются на этикетках
к витаминным препаратам (дозы ежедневного приема витаминов, в осо-
бенности Е, РР, рекомендуется согласовывать с врачом). Витамины
следует хранить в темном, сухом, прохладном месте.
Витамины трупп A, D, Е и К растворимы в жирах, по нераство-
римы в воде.
Витамины группы В, С и Р растворимы в воде.
Ниже приводятся краткие сведения о некоторых витаминах.
Обозначения: сп — этиловый спирт, ац — ацетон, мет — мети-
ловый спирт, мол. вес — молекулярный вес, и — нерастворим, р. —
растворим, т. пл. и т. кип. — температура плавления и кипения, тр р. —
трудно растворим, х. р. — хорошо растворим, э — эфир, [*]/>— удельное
вращение (см. стр. 245).
1. Витамин А. С20НзоО. Мол. вес 286,16
н3сх СН:1 снз
хсх JCH=CH-C=CH-CH=CH-C
II
II СН
rfl/CHj сн2он
Вязкая жидкость, устойчивая к щелочам и нагреву без доступа
кислорода, легко окисляется, чувствительна к ультрафиолетовым лучам,
перегоняется в глубоком вакууме (т. кип. 137° при 10-ti лтлт).
Растворим в жирах и многих органических растворителях, нерзсгво
рим в воде; характерная полоса спектра поглощения 328 тр.
По своей химической структуре сходен с красящим веществом
некоторых растений (морковь, томаты и др.) — каротином (его назы-
вают также провитамином А). В животном организме молекула каро-
тина распадается с образованием двух молекул витамина А, поэтому
ниже указывается содержание витамина Айв овощах, фруктах, ягодах,
содержащих каротин (провитамин А).
Витамин А способствует росту, предупреждает и излечивает некото-
рые заболевания глаз, усиливает сопротивляемость организма к инфек-
ционным заболеваниям.
Витамин А содержится в рыбьем жире, печени некоторых живот-
ных (в частности, морских), яичном желтке, молоке; каротин содер-
жится в свежих овощах, ботве огородных растений, листьях некоторых
растений, в фруктах и ягодах. Синтезирован.
Содержание вит,мина А (ь пересчете иа каротин) в некоторых пищевых продуктах
(в мг иа 100 г): рыбий 'тресковый; жир—38; печень крупного рогатого скота—30, свипьи —
12; яйцо—(1 игг.1—13- молоко -0,1 масло коровье —1,2; сыр—0,9; щавель—8; мор-
ковь—9; лук Зеленый—6; ботва свеклы—б, редиса, редьки - по 4; листья петрушки,
клевера крапивы—10; перец красный—10; абрикосы, томаты—по 2; цитрусовые—0.3—
0.6; рябина—8; шиповник (сушеные плоды)—5; смородина черная—0,7, капуста бело-
«ачаниая (зеленая;—3; вишня, малина—по 0,3; крыжовник, сливы, яблоки—по 0,1.
7. bum а мины
215
2. В и т а м и п ы группы В
2а. Витамин В4 (аневрин, или тиамин). Ci2H18ON4C12S. Мол.
вес 337,28
, сн2^ + ст _ сн,
Т'Л 1яПГСНя ”^=г-С112сн2он
Л,Л А ИЛй н*с-(г y-ch' I
Н3С N да2 S сн,ст2од M-MI2HC1 S
но
Т. пл. кристаллов из метилов, спирта 233—234°, из смеси мет — сп или
сп — Н,0 250°; х. р. 142О, р. сп, мет, тр р. ац; характерная полиса
спектра поглощения з водном растворе 235 ш;х, в спиртовом растворе
267 гпр; неустойчив в щелочной среде, термоустойчив в кислой среде.
Предупреждает и излечивает полиневриты. Укрепляет нервную
систему.
Содержится в дрожжах, печени, хлебных злаках (в особенности
в оболочках зерен, поэтому его больше в муке грубого помола), орехах,
бобовых культурах, а также в некоторых овощах, плодах, ягодах.
Синтезирован.
Содержание витамина Bt в некоторых пищевых продуктах (в мг на 100 г): вет-
чина—0,7; мясо разное и птица —по 0,2; печень рогатого скота и свиньи —по 0,4; в цель-
ном зерне овса, ячменя, пшеницы—по 0,4; в сое—0,6; в муке цельного помола —
в пшеничной 0,4, ржаной — 0,3; в ржаном хлебе — 0,15; в крупе гречневой—0,5; в моло-
ке—0,05; сыре—0,3; в моркови, капусте свежей, свекле, томатах, салате, щавеле —по
0,1—1,4; в огурцах, картофеле, цитрусовых —по 0,05 — 0,07, в сухих дрожжах 2-5.
26. Витамин В8 (рибофлавин, или лактофлавин).
C17H20O6N4. Мол. вес 376,38
<J>H ОН он
сн2- (j:—с-сн2он
н н н
о
Желтые иглы, т. пл. 282° (с разломе.). Тр. р. Н.,О, тр. р. сп; —
—9,80э в Н2О, [о]*—144° в 0,1 н. NaOH; максимум в спектре погло-
щения 445, 372, 269 и 225 тр (в Н2О); термоустойчив, нестоек в ще-
лочной среде.
Витамин В2 оказывает благоприятное действие при поражениях
кожных покровов, расстройствах желудочно-кишечного срактз, нервной
системы, зрения; усиливает сопротивляемость организма к инфекцион-
ным заболеваниям.
Широко распространен в пищевых продуктах; обычная пища покры-
вает суточную потребность в нем. Синтезирован.
Содержание витамина В, в некоторых пищевых продуктах (в м? на 130 а); дрож-
жи—6: бобовые—0,3 —1,0; мясо—0.2; пс«ень бычья—2.0’ треска — 0.1 картофель —0,04;
морковь, капуста саежая по 0,06; яйцо(1 шт 1—0,3; ип.токо—о,15; сыр—0Л; яблоки—0,05;
ечмень—0 15, пшеничная и ржаная мука хлеб—0,1 —0,2.
216
Ш. Органические соединения
2в. Пантотеновая кислота {витамин В3). C.,HI70j. Мол. вес 219,24
HOCH.C(CHJ)2CHOHCONH(CH2)2C02H.
Вязкое вещество бледножелтого цвета' т. пл. 75—80°. х. р. Н2О,
сп, ац; при нагреве до 100е разрушается; [а]^ 4-37,5°. Образует Na-
il Са-соли: х. р. Н2О; т. пл. Na-соли 121—122° (с разлож.); [а]д Са-
соли 4- 21,3°.
Необходима человеку, многим позвоночным животным, высшим
растениям, микроорганизмам и др. Способствует дыханию тканей, росту
микрофлоры, входит в состав фермента ацетилазы и др. Распростр 1-
нена в тканях животных и растительных организмах. Содержится
в арожжах. печени, в зернах хлебных злаков, в зеленых частях расте-
ний и др. Синтезирована.
2г. Витамин РР (витамин В3). [Никотиновая кислота (I) и амид
никотиновой кислоты (II)}.
Никотиновая кислота (I). C6H5O2N. Мол. вес 123,12
СГ
I
N
II
CONH2
Т. пл. 235,5—236,6е, р. Н,О, сп; тр, р. э. Термоустойчива, максимум
в спектре поглощения 385 тр.
Амии никотиновой кислоты (II). СеНвОМ2. Мол. вес 122,13.
Т. пл. 128—131 ’, р. Н О, сп, гл; тр. р. э и бз; максимум в спектре
поглощения 300 тр.
Витамин РР предупреждает и излечивает пеллагру. Укрепляет
нервную систему. Входит в состав дыхательных ферментов. Заболева-
ние пеллагрой исключается, если организм получает в сутки 15—25 жг
витамина
Содержится ь значительных количествах в дрожжах, печени, мясе,
зародышах пшеницы, земляных орехах (арахис) и др. Синтезирован.
Содержание витамина РР в некоторых пищевых продуктах мг на 100 г): дрож-
жи— 40; печень говяжьи —15; мясо—3—5; треска — 2; картофель — 1; мука грубого
помола: ржаная—1,3, пшеничная—2—5; хлеб — J; молоко—0,5; крупа ячневая—2,5;
овсяная — 1; бобовые —2—3; щавель—6; томаты, морковь по 0,4; капуста—0,3; ара-
хис—8.
2д. Витамины группы ВГ1. К витаминам группы Вв относятся три
близких по химическому строению и свойствам вещества, взаимно пре
вращающиеся друг в друга в организме: пиридоксин (I), пиридоксаль (II),
пиридоксамин (111).
I.
П
111
7. Витамины
217
Витамины группы Вв устойчивы в кислой и щелочной среде, термо-
устойчивы, нестойки к действию света и окислителей. Они играют
важную риль в биологических процессах, протекающих в человеческом
организме (синтез и расщепление аминокислот и др.). При недостаточ-
ном количестве их н организме (суточная потребность 10—100 мг)
развиваются некоторые виды малокровия и пеллагропздобное состояние.
Распространены в животном и растительном мире. Содержатся
в дрэжжах, печени, в хлебных злаках (главным образом в зародышах
и оболочках зерен), картофеле, моркови, бобовых культурах, зеленом
перце, молоке, яйцах (в особенности в желтке) и др Синтезированы.
Пиридоксин (1): Cs.Ht-O.jN. Мол. вес 169,18. Т. пл. 160°, р НО,
сп, горяч, ац; максимум в спектре поглощения 2 18, 297 и 326 т;а.. Обра-
зует солянокислую соль- т. пл. 206 — 20а3 (разлож.), возгоняется,
р. НО, сн.
Пиридоксаль (11). Т пл. кристаллического оксима 225—226J.
Пиридокса.шлн (III). Бесцветные кристаллы, т. пл. 193°.
2е Фолиевая кислота [витамин Вс). C]aH19O0N3. *Мол. вес 427,40
Кристаллическое вещество желтого цвета. Тр. р Н2О. Очень неустой-
чива. Легко разрушается при нагреве, действии окислителей, восста-
новителей, кислот, щелочей, света.
Способствует образованию эритроцитов (красных кровяных телец)
в костном мозгу, предохраняет от злокачественного малокровия и спру.
Содержится в печени, дрожжах, зеленых листьях растений (шпи-
нате, салате, щавеле и др.). Синтезирована.
2ж. Витамин В12. C6:iH9;NnOLCPCo(?). Мол. вес 1500 ± 150
H = C4H,8NnO,3 (?)
(в составе R установлены
2CHaCH(OH)CHsl(NHaj]
Органический кобальтсодержащий комплекс (содержит 4,5°/о Со).
218
1П. Органические соединения
Витамин В12 — кристаллы темнокрасного цвета без отчетливой т. пл.
Выше 150° начинается разложение, >300°—плавление; р. Н2О, ап.
бутиловый спирт.
В сухом состоянии устойчив, в рас ссорах устойчивость при
pH = 4—6. Неустойчив на свету. Термоустойчив в нейтральной среде.
В кислой и щелочной среде теряет биологическую активность Легко
восстанавливается (обратимо) и окисляется.
Примечание, При каталитическом гидрировании витамина В12 обра-
зуется витамин Bi2a- который легко окисляется, переходя обратно в вита-
мин В^.
Максимум в спектре поглощения (в Н2О) 278, 361 и 550 nip.. Вод-
ные растворы оптически активны. [а]^®35 = — 59 ±9°.
Излечивает злокачественное малокровие, способствуя образованию
ьритроцитов (красных кровяных телец) в костном мозгу.
Содержится в дрожжах, печени, почках, молоке, сыре, яйцах и др.
Получается из той же культуральной жидкости, которая служит
для производства антибиотика стрептомицина (см. стр. 223); образуется
актиномицетом Strepfomyces griseus.
Примечания. 1. Из экстракта печени наряду с выделяется (хро-
матографически) витамин В_£2Ь (максимум в спектре поглощения 273, 351 и
525 тр-).
2. Из культуральной жидкости, из которой развивался Strepfomyces grlseas,
выделены кристаллы витамина В12с« Максимум в спектре поглощения: 270, 353
и 530 тр.. +50° (в воде).
2з. Витамин Н (биотин). C1!,H16N2O-jS Мол. вес 244,31
мь-сн-с^
о=с-- >s
\ 3* 13 1 /
кн-сн-сн
снг(сн2 Зсоон
(И (рацемат): т. пл. 232° (разл.), р. Н2О, сп; [а]д = 4-90,7° в 0,1 н.
МаОН; устойчив к нагреванию и действию разбавленных кислот и
щелочей.
Стимулятор роста растений, предохраняет кожу человека от забо-
левания себорреей.
Содержится в дрожжах, печени, яичном желтке, мясе птиц, бобовых
культурах, моркови, шпинате, томатах и др. Синтезирован.
Примечание. К витаминам группы В относятся также л-аминобензой-
ная кислота (см. стр. 122), инозит, холин и др.
3. В и т а м и н С (/-а с к о р б и н о в а я кислота). CjHgOg. Мол.
вес 176,13
О=с< -I Н-СН(ОН)СН2ОН
о
7. Витамины
219
Т. пп. 190° (разлом.), х. р. Н2О, сп; [а]д в мет. + 49°; легко раз-
рушается от нагревания и воздействия О2 воздуха, неустойчив в щелоч-
ной среде, максимум в спектре поглощения 266 mp <в Н2О).
Специфическое противоцинготное действие. Усиливает сопротивля-
емость организма к инфекционным заболеваниям.
В значительных. количествах содержится в хвое в листьях неко-
торых растений (береза, липа и др.), в огородной ботзе, свежих ово-
щах, плодах, ягодах, в кумысе и др. Синтезирован.
Содержание витамина С в некоторых пищевых продуктах (в мг на 100 э): шипов»
ник сушеный (целые плоды красного цвета)—1500; черная смородина—300; красная—30;
рябина —50; цитрусовые—30 —40; перец красный — 250; укроп—150; томаты красные —
40 (консервы: пюре, сок по 25); капуста белокачанная—30, цветная —70; лук зеленый—60;
ботва огородная—50—150; картофель—10; крыжовник — 50; клубника— 60; яблоки „ан-
тоновка“ и „титовка“—30; щавель—60; хрен —200; кумыс —20; молоко коровье —1,
4. В и т а м и н Р (цитрин)
Смесь двух флавонов (,в виде глюкозидов): эриодиктиола (см. фор-
мулу) и его метилового эфира (группа ОСН3 в положении 4') — гес-
перитина.
Трудно растворим в воде, в щелочной среде переходит в водорас-
творимую форму.
Повышает устойчивость и проницаемость стенок капилляров крове-
носных сосудов.
Содержится в лимоне, красном перце, плодах шиповника, черной
смородине, рябине, зеленых листьях чая, апельсине и др.
5. Витамины г р у п п ы D
Витамины D предупреждают и излечивают рахит.
Содержатся в рыбьем жире, печени животных, яичном желтке,
молоке.
В природе встречаются провитамины D (относятся к классу стери-
нов, например эргостерин), превращающиеся при облучении ультрафио-
летовыми лучами в витамины D
В организме человека содержится провитамин D, называемый 7-де-
гидрихолестерином.
Витамины D растворимы в жирах, сп, ац, э; не растворимы в Н2О,
1 Содержание (в мг, в 100 г хвои: кедра — летом 150, зимой 275; пихты—летом 1(Х\
зимой 250; сосны ц ели—летом 70, зимой 220; лиственмцы — летом 150.
220
III. Органические соединения
5а. Витамин D2 (кальциферол). С^НцО. Мол. вес 396, 67
11 ° 12и
I. Л ' 1-СН-СН
Н£ || СН2£н£СН,
н2сР Сю СН2
но-нс; ’о.’сн
I22
СН
Паз
СН
124 28
сн-сн3
1« 27
?
СН-СН,
I 2в
СН,
Т. пл. 115—116°; [я]^ + 102,5° (в сп) и +81° (в ац); характерная
полоса спектра поглощения 265 тр. (в гексане и эфире).
56. Витамин D3. С27Н44О. Мол. вес 334,65.
Т. пл. 82—84°; |я]$ 4- 83,а° (в ац).
Структурная формула сходна с 5а, отличие в боковой цепи, имею-
щей строение:
[(СН3)2СН • СН, - СН, СНаСНСН3]
I
5в. Витамин D* Са6Н4бО. Мол. вес 398.68; т. пл. 107—108°;
fa]p-|-89,3° (в ац). Максимум в спектре поглощения 265 тр.
Структурная формула сходна с 5а, отличие в боковой цепи, имею-
щей строение:
[(СН3)2СНСН(СН3ХСН,),СН(СН,)]
6. Витам и н ы Е
К витаминам Е относятся я-, fl- и у-токоферолы. Структурная фор-
мула я-токоферола приводится ниже, 3- и у-токоферопы имеют сходное
строение (в f-токофероле в положении 7 вместо СН3 находится Н
в у-токофероле в положении 5 вместо СН, находится Н).
i-Токоферол. C^HjgO,. Мол. вес 430,73
СН3
СН3
. JfcH2)3CH(CH3)]-CH3
СНэ
Витамин Е (смесь токоферолов) — вязкая жидкость, растворяется
во многих растворителях; н. Н2О Неустойчив в щелочной среде; термо-
устойчив. Применяется при общей слабости организма, малокровии,
ускоряет заживление ран.
Содержится в зеленых листовых овощах, ростках гороха, в муке
грубого помола, плодах шиповника, яичном желтке, печепи, молоке
(летнем) и др.
8. Антибиотики
221
7. Витамины группы К
Витамины этой группы способствуют свертыванию крови, антигем-
морогины.
7а. Витамин Ki (филлохинон). С^Н^О,. Мол. вес 450,71
О
сн3
СН2СН=С(СН.,)3-
сн3
сн,
-сн(снг)3-
СНз
сн
I
J2 С1,з
Т. пл. 20°; р. сн, ац, СВНВ, СНС13, гексане; и. Н2О; нестоек на свету
и в щелочной среде.
Содержится в печени животных, хлебе, овощах (в особенности
в зеленых частях): капусте, шпинате и др.
76 Витамин Кг, СцНмО> Мол. вес 580,90. Т. пл. 51—52°; р. во мно
гих органических растворителях.
7в Витамин Кл (мстил-2-нафтохинон-1,4). СцН8Оа. Мол. вес 172,18
О
Г. пл. 106°; р. б э, бензоле, сп; тр. р. в Н2О.
Витамин К, — синтетический продукт, из него готовя! ряд ценных
препаратов, заменяющих природные витамины Kt и К2-
Интернациональные единицы (HF) витаминов1
А—0,6 микрограмма чистого кристаллического
каротина с т. пл. 184°С (в 1 мг чистого ^-каротина
1 670 ИЕ, в 1 мг чистого витамина А Я: 3300 НЕ).
В,— 3 микрограмма солянокислого витамина В(
с т. пл. 246—247°С.
D — 0,025 микрограмма чистого кристаллического
витамина Do.
8. Антибиотики
Антибиотики — вещества, обладающие противобактериальным дей-
ствием, образуемые различными микроорганизмами: плесенями, бакте-
риями. актиномицетами (лучистыми грибками), а также растениями2 и
животными. К антибиотикам относят только продукты нормальной
жизнедеятельности (обмена) организма. В настоящее время обнаружены
‘ В литературе встречается название—.международные единицы (ME).
3 Антибиотики, выделяемые высшими растениями (луком, чесноком, хреном, гор-
чицей, редькой, березой, черной смородиной, черемухой и т. д.), называются фитонци-
дами (открыты советским биологом Б. П. Токиным в 1928—1930 гг.).
£!2
ITI. Органически? соединения
сотни антибиотиков, некоторые из них получаются в заводских усло-
виях. Ряд антибиотиков синтезирован.
Ниже приводятся сведения о шести важнейших антибиотиках,
широко распространенных в медицинской практике.
1. Пенициллин. CpHItO4NbSR.
Пенициллины образуются плесенями1, относящимися к различным
видам Penicillium, а также Aspergillus. Применяются при лечении
сепсиса, пневмонии, гонорреи, эндокардита, менингита и многих других
заболеваний. Преимущественно активны но отношению к грамположи-
тельным бактериям.
Пенициллины — кристаллические одноосновные кислоты, растворимы
в хлороформе, эфирах, циклических кетонах. Они нестойки, в особен-
ности в водных растворах. Щелочи, кислоты, соли тяжелых металлов
(Си, РЬ, Hg и др.) вызывают их быструю инактивацию. Чистые кри-
сталлические соли пенициллинов достаточно устойчивы.
Пенициллины имеют сходное химические строение (см. формулу
и таблицу), отличаясь друг от друга характером радикала R боковой
цепи.
СН
R-CONH-CH-CH' СС^Г3
I? II 51 инз
( О- N---СН-СООН
Нозвлвие Радикал R Т. пл.. °C
строение название
ДЗ-Пектенилпени- циллин [Пени- циллин I (F)] . CHjCHjCH = снсн2 — Д3-Пентенил 90—110
«-Амплпенициллин (Дигидропени- циллин F) . . СН,(СН2)8СН,— «Амил
Бензилпенициллин [Пенициллин 11(G)] . . . . СвН5СН2- Бензил 135—145
л-Оксибепзилпени- циллип [Пени- циллин Ill (X)] НОСвН4СН2 — и-Оксибепзил 126—136
н-Гептилпеницил- лин [Пеницил- лин IV (К) . . СН3(СН.)бСН2 — н-Г ептил 110—113
• Первые исследования антибактериального действия плесеней относятся к 1871—
1872 гг.: русски? ученые (медики) В. А. Манассеин (1841—1901) и А. Г. Полотебнов
(1839—1907).
8. Антибиотики
223
2. Стрептомицин. С нНеОаМ».
Образуется актиномицетами 1 2 Streptomyces Qriseus и Streptomyces
blkiniensis. Действует на грамположительные и грамотрицательные
бактерии.
Применяется при лечении различных видов туберкулеза, туляремии
и некоторых других заболеваний, вызываемых грамотрнцательпыми
бактериями.
Стрептомицин — основание, растворим в воде, термоустойчив.
Обладает устойчивостью как в сухом состоянии, так и в растворах
(в особенности при pH - 3- -7 и температуре раствора <2й°С). Обычно
выделяют в виде солей: хлоргидрат, сульфат и др.; [a]j' водного рас-
твора хлоргидрата — 86,1°.
3. Г р а м и ц и д и н С. (СзоН46ОьМв)*.
Образуется бактерией Bacillus brevis. Действует на грампс-ложи-
тельные (гноеродные бактерии, возбудители дифтерии и т. д.) и неко-
торые грамотрицательные бактерии
Грамицидин С — кристаллический полипептид. Основание. Нерас-
творим в воде, а также в растворах кислот и щелочей; растворим
в спирте.
Коллоидные водные растворы не теряют активности даже после
нагрева 30 мин. в автоклаве при 120°C. Оптически активен: плоскость
поляризации вращает влево С НС1 образует хлоргидрат (г. пл. 268—270°).
[а1?У раствора хлоргидрата в этиловом спирте (70°/0-ном)~ — 295°.
Полипептид состоит из эквимолекулярных количеств остатков пяти
аминокислот: /-пролина, rfZ-валипа, /-орнитина, /-лейцина и d-фенилала-
пина.
1 Первые исследования антибактериальных свойств актиномицетов проведены
в 1935—1939 гг. микробиологом Н, А. Красильниковым и рядом других советских
ученых.
2 Открыт в 1942 г. советскими учеными Г, Ф, Гаузе и М. Г. Бражниковой,
224
)П. Органические соединения
Последовательность связи аминокислотных остатков представлена
формулой:
н3с хсн3
Н.,С /СН, ch2nh2 СН
сн (сн2)2 сн2
NH—СН—CONH-CH—CONH—СН—CONH—СН-СО-
СО
ОС ч JM~CO~CH-NHCO-CH-NHCO-CH-NHCO-CH-NH
сн
43 СН3
I
(СН2)2
CH2NHf
сн2
ZCH
н3с сн3
4. Левомицетин (хлоромицети и). СиИ12О5Н^С12.
Структурная формула (* — асимметрический атом углерода):
ОА’
II СН2ОН
I* I.
с - с -и
I I
ОН NHCOCHClj
Образуется актиномицетом Sireptomyccs Venezuela?. Синтезирован
(1У49 г.). Действует на большинство грамотрицательпых и грамополо-
жительных бактерий. Применяется для лечения дезинтерии, тифов,
пневмоний (бактериальных и вирусных), бруцеллеза, туляремии, кок-
люша, трахомы, менингита, оспы и многих других инфекционных бак-
териальных и вирусных заболеваний. Кристаллизуется из воды или
дихлорэтана. Т. пл. 150 —151,5 °C. Трудно растворим п воде, хороню
растворим в метиловом, этиловом и «-бутиловом спиртах, ацетоне,
этичацетате, этиловом эфире Водные растворы термоустойчивы, теряют
активность при pH = 9,5. Оптически активен; [«]” = + 18,6° (с = 4,9,
в этиловом спирте).
Примечание. Санпю ницин — синтетический рацемат левомицетина.
Синтезируется легче, чем левомицетин, антибиотическая активность — вдвое
меньше, токсичен, поэтому применяется в небольших дозах. Используется для
лечения небольшого числа заболеваний.
8. Антибиотики
225
5. А у р е о м и ц и и. СМН2 )N »О8С1
Образуется актиномицетом Strepfomyces aureofaciens. Действует па
трампе ложительные, i рамотрицательные и кислотостойкие бактерии При-
меняется при лечении бактериальных н вирусовых пневмоний, бруцел-
леза, туляремии, сыпного тира, коклюша и других инфекционных забо-
леваний
Ауреомицин— основание, кристаллизуется из абс. этилового эфира
(игольчатые кристаллы). Т. пл. 168—169° С. Растворим в воде
(0,5—0,6 мг/лл при 25® и pH = 8,5), хорошо растворим в метиловом
спирте и ацетоне (13—1+ мг/мл при 25°). В присутствии щелочей и
ряда солей растворы ауреомицина флуоресцируют (интенсивная голу-
бая окраска). Оптически активен: [х]/ — 274,9° (в метиловом спирте).
Образует хлоргидрат: кристаллы лимонно-желтого цвета; т. пл. 210°
с разл. Хлоргидрат хорошо растворим в воде, растворяется в ацетоне.
Термоустойчив до 35—10° (с сухом состоянии и в водных растворах).
В щелочной среде быстро разлагается даже при комнатной темпера-
туре. Оптически активен, [з]^4 —240° (в воде).
6. Т е р р а м и ц и и. C.^H^OgNo
Образуется актиномицетом Strepfomyces rimocus. Действует на многие
гра.мположительные, грамотрицагельные и кислотостойкие бактерии.
Применяется для лечения некоторых инфекционных заболеваний.
Террамицин — основание (бледножелтого цвета). Т. пл. 184,5—185,5°,
разл. Кристаллизуется из воды в виде дигидрата (обезвоживание
в вакууме при 100°). Амфотерен. Легко дает соли (окрашенные) с ки-
слотами и основаниями. Применяют хлоргидрат и другие соли.
Термоустойчив. Хорошо растворим в воде, этиловом и метиловом
спирте, ацетоне, диоксане.
Оптически активен величина [<?] резко изменяется в зависимости
от растворителя, pH, примесей.
Хлоргидрат, бромгидрат, динатриевые и дикалиевые соли хорошо
растворимы в воде, в этиловом и метиловом спирте, ацетоне.
15 Зак. 26 Краткий справочник химика
РАЗДЕЛ IV
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТВЕРДЫХ
И ЖИДКИХ ВЕЩЕСТВ
f. Плотность
Плотность твердых тел и жидкостей р = —, где т и V—масса
и объем данного тела.
Плотность выражается ь г/см3, т/м3, г/мл, кг/л (в пределах
точности измерения до О,01С|/0 числовые значения плотности г/с.к3
и г[мл совпадают).
1а. Плотность некоторых жидких веществ
(при 20° С и давлении 1 атм)
См. также стр. 56 сл., 120 сл., 168, 226, 255.
г/гл:'{
г/с.«3
Ацетон................ 0,79
Бензин.......... . . 0,7—0,8
Бензол................ 0,88
Вода.................. 1,0
Глицерин.............. 1,26
Каменноугольная смола 1-05—1,25
Керосин...............0,81—0,84
Креозот ..............1,04 -1,10
Мазут.................0,91—0,99
Масла растит..........0,91—0,97
Масло касторовое . . . 0,95—0,97
Метиловый спирт . . . 0,79
Нефть.................0.73—0,94
Олифа.................0,93—0,95
Ртуть................. 13,6
Сероуглерод............. 1,26
Скипидар.............0,85—0,88
Стекло растворимое
(жидкое)..............1,36—1,53
Хлороформ............... 1,49
Этилацетат.............. 0,90
Этиловый спирт .... 0,79
Этиловый эфир .... 0,71
16. Плотность некоторых твердых веществ
(средние значения)
См. также стр. 32 сл., 56 сл., 92 сл., 120 сл.
г!см.3
Агат.............. 2,5—2,8
Алебастр................2,2—2,88
Андезит.................2,0—2,5
Антрацит................1,4—1,8
Асбест..................2,1—2,8
листовой . • . ... 1,2
г[см*
Асфальт.................1,1—2,8
Базальт.................2,6—3,2
Береза
возд.-сух...............0,5—0,8
сырая.................0,8—1,1
Бетон...................1,8—2,5
1. Плотность
227
г/см3
г!см3
Бсштауниг..............2,4—2,5
Бронза (6—2ОО/о Sn) . . 8.7—8,9
Бурый уголь ...........1,2—1,5
Воск пчелиный .... 0,96
Вуда сплав............... 9,7
Глет свинцовый .... 9,4
Глина..................1,6—2,9
Гранит.................2,5—3,0
Графит.................2,3—2,7
Древесный уголь . . . 0,3—0,5
Дуб (возд.-сух.) .... 0,6-0,9
Дуралюмин..............2,6—2,9
Земля..................1,3—2,0
Известняк..............2,5—2,8
Известь
гашеная...............1.15—1,25
обожженная...........2,8—3,2
Каменное, литье .... 2,9 —2,95
Каменный уголь . . . . 1,2- 1,5
Канифоль............. 1,07
Каучук расг........... 0,91
Кварцит............... 2,65
Керамика кислотоупорная 2,1—2,3
Кирпич
обыкновенный .... 1,4—1,6
огнеупорный. . 17-2,0
Кокс .................1,25—1,4
Константан . - - . . 8,9
Кость.................1,7—2,0
Крахмал............... 1,5
Лава..................2,0—3,0
Латунь................8,4—8,7
Лед (при 0°)..........0,88—0,92
Магналий................. 2,5
Манганин................. 8,5
Мел...................1,8 -2,6
Мергель...............2,3—2,5
Мрамор.................2,5—2,8
Никелин................... 8,8
Нихром.................... 8,4
Парафин ...............0,87—0,91
Пемза..................0.4—0,9
Пеностекло.............0,2—0,7
Песок
сухой..................1,2—1,6
сырой ...............1,9—2,1
Песчаник...............1,9—2,65
Пробка ...............0,22—0,26
Сажа (газовая и лампо-
вая) .................1,8 -1,9
Сахар.................. 1,6
Сера........... .1,93- 2,07
Слюда..................2,6—3,2
Смолы естеств. . . . 1.0- -1,1
Сосна (возд.-сух.) . , . 0,4—0,о
Сталь углеродистая . . 7,6—7,9
Стекло обыкн...........2,2—2,8
Сургуч............... 1,8
Сурик свинцовый . . . 8,6--9,1
Торф (возд.-сух.) ... 0,5
Туф лавовый . . . 0,75—1,4
Фаолиг................. 1,5—1,7
Фарфор . . 2,2—2,5
Целлулоид.......... 1,4
Цемент.................2,6—3,2
Чугун
серый..................7,0- 7,2
белый................7,6—7,8
Шамот..................1,85—2,2
Шифер ... ... 2,65—2,7
Шлак доменный .... 2,6—3,0
Эбонит................. 1,15
Электрон (сплав) ... 1,8
Насыпные веса
кг}м*
кг,'м3
Бурый уголь .... 750
Гипс ............... 1000—1600
Глина, земля, песок
сухие.............. 1600
сырые............... 2000
Гравий.............. 1400—1800
Древесный уголь . . 150--270
Зола................. 400 -80и
Известняк ......... 1500—2000
Известь гашеная (по-
рошков.) ........... 300—500
Кальц сода......... 7г>0—1109
15*
223 IV. Физические свойства твердых и жидких веществ
кг/м*
Каменная соль , . . 1100—1350
Каменный уголь . . 850
Кокс................ 360—500
Мел................ 1200—2500
kzJm^
Поваренная соль , , 700- 800
свежий............ 100—200
плотный ..... 200 -800
1в. Плотность ртути при различных температурах
(при давлении 1 атм)
'С г/елг3 °C г/г я3 °C г/гл3
—20 13,6450 30 13,5216 70 13,4241
—10 13,6202 40 13,4971 80 13.3999
0 13,5950 50 13,4727 9U 13,3757
10 13,5708 60 13,1484 100 13,3516
20 13,5461
2. Температуры плавления
Приводятся средние значения температур плавления (застывания,
размягчения) некоторых веществ под атмосферным давлением! (см.
также стр. 39 сл., 56 сл., 120 сл).
Т пл. — температура плавления в °C.
Т. пл.
Т. пл.
Азотная кислота
(>20%)............ <-20
Андезит............ 1190—1260
Антифризы.......... -10
Бакелиты... 50—150
Бештауниг.......... 1330
Битумы нефтяные . 25—150
Бронза (Си 90, Sn 10) 100
Вазелин..... 37—52
Воск парафиновый
мягкий .... 38—52
твердый .... 52—56
Воск пчелиный . . . 61—61
Вуда сплав......... 70
Г азойль............... <5
Глины............. 1120-1790
огнеупорные ... > 1580
Диабаз............. >1000
Д) ралюмин......... ~ 540
Железо
ковкое............ 1400- 1500
чистое........... 1535
Жир
бараний............ 45
говяжий.......... 40—45
Известь ........... 2570
Каменное литье . . . > 1000
Канифоль...........' 52—68
Каолин.............> 1700
Кварц..............~ 1700
Керосин............< —10
Констан гая......1280
Копалы ............ 100—560
Латунь (Си 65, Zn 35) 940
Лярд............ 36—10
Магналий .......... ~ бОО
Магния окись . . . 2800
Мазут топочный . . < -j- 25
Масла растительные
касторовое .... <—10
конопляное .... < —20
льняное..........<—15
оливковое . . . . < —5
подсолнечное . . . <—17
соевое...........< —8
хлопковое .... <0
Температуру плавления веществ, под давлением 760 лг.и рт. ст. принято называть
точкой плав тения данного вещества.
3. Температуры кипения
220
Т. пл.
Т. пл.
Масла смазочные
авиационные .
индустриальные
лёгкие . . .
средние . .
цилиндровые
моторные , . .
Нефть...........от
11ихром..........
Озокерит.........
Олеин............
Олеум...........от
Пальмитин ....
<—10
<-20
<-15
< + 5
<0
—20 до <10
- 1100
72
<— 6
—10 до +35
65
Парафин
неочищенный . . 42
очищенный . . . 49—54
Пек
каменноугольный 45—85
нефтяной .... 60—95
Петролатум.... 57
Пиробензол. . . . <10до—32
Рубракс ........ 125—150
Серная кислота
<Ю0%)1...........
Слюда ...
Сода кальцин. . .
Солидолы
Спермацет . . . .
Сталь (1%С) . . . .
Стеарин ..........
Стекло ...........
Стекло растворимое
(жидкое)........
Третник (сплав) . .
Туф лавовый . . . .
Фарфор . ...
Фехраль...........
Хромаль...........
Хромель...........
Церезин...........
Чугун ............
Шамот . . . . .
Шеллак............
Электрон (сплав) . .
Янтарь.............
+ 10,45
1100
853
70—90
42—49
1430
72
160- 800
—2 до —5
275
1200
> 1530
~ 1150
— 150(1
~ 1100
66—80
>1150
>1500
110—120
- 600
352- 381
3. Температуры кипения
Приводятся средние значения температур кипения (в °C) некото-
рых веществ под атмосферным давлением1 2 (см. также стр. 39 сл.,
56 сл., 120 сл., 168 сл.).
Т. кип.
Т. кип.
Азотная кислота (70%) • 1122
Ацетон................ 56
Бензин
авиационный.......40—180
автомобильный . . . 7и—205
„калоша-........80—120
экстракционный . . . 70—100
Бензол.......... 78,5—80,5
Зеленое масло (нефте-
продукт).........150--350
Керосин..........110—325
Лигроин.......... 150—230
Метиловый спирт ... 65
Нефть . . ............ 40—420
Петролейный эфир . - 30—70
Пирпбензол............. 75—175
Сера.................... 444,6
Серная кислота (95%) . 301,3
Скипидар
живичный..............1о5—175
пневый...............150-180
Соляная кислота (20,2%) ПО
Толуол .............. 109--111
Хлороформ................ 61
Этиловый спирт .... 78
Этиловый эфир .... 34,5
1 Т. пл. H{SO4 различных концентраций см. стр. 348.
2 Температуру кипения вещества под давлением 760 мм рт. ст. принято называть
точкой кипения данного вещества.
230 IV. Физические свойства твердых и жидких веществ
За. Температуры отгонки фракций каменноугольной
смолы
Фракция Температура отгонки в °C Плотность г/сл3
Легкое масло Среднее , ... Тяжелое „ Антраценовое масло , Каменноугольный пек (нелетучий остаток) до 170 170—230 230—270 270—36и 0,88—0,98 0,98—1,04 101—1,06 1.06—1,10 1.2-1,3
Примечание. Основной состав масел *:
1. Легкое масло—бензол и его гомологи (толуол, ксилолы и др.), фенолы.
2. Среднее масло—гомологи бензола, нафталин, фенолы и др.
3. Тяжелое масло—нафталин и др.
4. Антраценовое масло — антрацен, фенантрен, карбазол и др.
* В каждой фракции содержатся (до 4° 0) азотистые основания (пиридин и др.).
4. Вязкость
р. — коэффициент динамической (абсолютной) вязкости вещества
(в сантипуазах); с повышением температуры числовые значения р
уменьшаются, с повышением давления — увеличиваются.
4а. Вязкость некоторых веществ при 20“ С
Азотная кислота [А Олеум (при 60°) 16,3% so, р-
25%-ная 1,2 13,83
70%-ная 2,04 21,5% SO, . . . 14,88
80%-ная ...... 1,87 27,7% SO, 175,3
Анилин . . . 4,40 40,6% SO, 294,5
Ацетальдегид 0,22 Оливковое масло . . . 84
Ацетон 0,33 Олово (при 240°) . . . 1,91
Бензин Бензол Бром ... 0,53 0,65 1,0 Патока Пиридин Ртуть Сахаров (водный 27000 0,95 1,55
Висмут (при 28-3°) . . ) ,61 рас!вор)
Вода 1,002 20%-ный 1,97
«Гексан . 0,32 40%-ный 6,22
Глицерин . . 1499 60%-иый 56,7
Керосин . 1.8—1,9 Серная кислота (при 25°) 1,37
Копаловый лак 180 2о%-ная .
л-Крезол v-Ксилол 20,8 0,62 70%-ная . 95%-ная . . 8,94 19,57
Льняное масло , . . . 51,6 100%-ная Сероуглерод 22 0.37
Метиловый спирт . . 0,60 Серы двуокись (жидк )
Муравьиная кислота 1,80 при —10,5° . . - 0,43
Нитробензол .... 1,98 при 25° 0,26
о. Поверхностное натяжение
231
В
Скипидар . . « « . . 1,49 Хлороформ . . , 0,56
Толуол .... . . 0,59 Четыреххлористыи угле-
Уксусная кислота . . . . 1,22 род . 0,97
Фенол . . . 12,7 Этилацетат . . . 0,44
при 50° . . . . 3,5 Этиловый спирт . 1,20
Хлорбензол . . 0,8 Этиловый эфир . . . . . 0,23
4б. Вязкость некоторых веществ при различных температурах
Р т уть
°C . . . а -20 0 20 30 50 100 200 ЗОО
Р . . . 1,86 1,69 1,55 1,50 1,41 1,24 1,05 0,95
Сера
°C . . . . . 123 150 160 171 20С 210 217 220
И 7 1 22,8 4500 21500 20500 19100 18600
Касторовое масло
°C . . 5 10 1.5 20 25 30 35 40 100
и . . . • . 3760 2418 1514 950 621 451 312 231 16,9
Водный раствор глицерина
®,о гли- р- 0 /о ГЛ И- р-
перина ' 20® С 25°С ЗО’С церина 20° С 25’С ЗО’С
0 1,005 0,893 о,80<| 50 6,050 5,041 4.247
5 1.143 1,010 0.900 55 7,997 6,582 5.494
10 1 311 1,153 1,024 60 10.96 8,823 7,312
15 1,517 1,331 1,174 65 15,54 12,36 10,02
20 1,769 1,542 1 ,ЗьО 70 22,94 17,96 14,32
25 2,095 1,810 1,590 75 36,40 27,73 21,68
30 2,501 2.157 1,876 80 62,0 45,«6 34,92
35 3,040 2,600 2,249 85 112,9 81,5 60,05
40 3,750 3,181 2,731 90 234,6 163.6 115,3
4.7 4,715 3,967 3,380 95 545 366 248.8
100 1499 945 621
5. Поверхностное натяжение
о — поверхностное натяжение в дн[см. С повышением температуры
числовые значения а уменьшаются.
5а. Поверхностное натяжение некоторых жидких веществ
при 20°С (граничащая среда — воздух)
Азотная кислота
22°Л-ная...............71,5
70%-ная................59,4
Анилин ..................42.9
Ацетон..................23,7
Бензол...................28,9
Вода . ........• ... 72,8
ч Гексан.................18,4
Глицерин ................63
Едкий натр (35%-ный вод-
ный раствор)..........99,7
Керосин ................24,0
Метиловый спирт.........22.6
Муравьиная кислота . . . 16,1
Нитробензол.............43,9
Оливковое масло.........34,6
Пиридин.................38,0
Ртуть................ . --'300
232 IV. Физические свойства твердых и жидких веществ
Сахароза (води, раствор, 25° С)
25° (j-иый..............73,0
40%-ный.................74,1
55%-иый.................75,7
Серпам кислота
12,7%-ная................73
92,7%-ная...............60
97,1%-ная . . •.........55,3
Сероуглерод...............32,3
Скипидар ... . . 28,8
Соляная кислота
10%-ная.................72,3
25%-ная.................70,7
с
Толуол...............28,4
Уксусная кислота .... 27,6
Фенол.................. . 40,9
Хлорбензол ..............33,2
Хлористый калий
(20%-ный водн. раствор) . 77
Хлороформ .......... . 27,1
Циклогексан...........25,3
Четыреххлористый углерод . 23,8
Этилацетат ... . . 23,9
Этиловый спирт.... 22,3
Этиловый эфир........17,0
56. Поверхностное натяжение ртути
(граничащая среда— пары ртути в вакууме)
°C . . 20 40 60 80 100 120 140 160 180
а . . 471,6 468,2 461,4 460,5 456,2 452,0 447,2 442,0 136,8
6. Твердость
6а. Десятичная шкала
1. Тальк
2 Гипс или каменная соль
3. Кальцит (известковый шпаг)
4. Флюорит (плавиковый шпат)
5. Апатит
6. Ортоклаз (калиевый поле-
вой пшат)
7. Кварц
8. Топаз
9 Корунд 10. Алмаз
Приведенные выше природные минералы расположены в порядке
их возрастающей твердости, причем каждый из них царапает преды-
дущий минерал и в свою очередь царапается последующим. Твердость
любого испытуемого материала характеризуется по его сопротивлению
царапанию этими минералами. Например, материал царапает мине-
ралы 1—6, сам же он царапается минералами 7—10, следовательно,
твердость его — между 6 и 7.
Вещества с твердостью ниже 2 царапаются ногтем, с твердостью
ниже 5—ножом, с твердостью ниже 6 — оконным стеклом, ниже 7 —
напильником, вещества с твердостью выше 8 царапают стекло, выше 9—
режут стекло.
об. Твердость
Агат . . . 6—7
Алебастр . 1,7
Алунд ... 9
Антрацит . 2,2
Асфальт . . 1—2
Бештаунит . 6—7
Воск (0°) 0,2
Вуда сплав 3
Гранат . . 6,5—7,5
некоторых веществ по десятичной шкале
(см. также стр. 33 и 92 сл.)
Графит.........I—2 Пемза .... G
Каменное литье . 7—8 Розе сплав . . 2,5—3,0
Каменный уголь . 2—2.5 Слюда .... 2,8
Карборунд .... 9—10 Сталь .... 5—8,5
Кизельгур .... 1—1,5 Стекло .... 4,5—6,5
Латунь.........3—4 Туф лавовый , 2—3
Лед............1,5 Фарфор ... 7
Мрамор.........3—4 Янтарь .... 2—2,5
Наждак.........7—9
6. Твердость
233
Св. Твердость по Бринеллю
Твердость металлов и сплавов характеризуется обычно числом твер-
дости по Бринеллю (//в).
Твердость по Бринеллю устанавливается вдавчиванием в образец
испытуемого материала закаленного стального шарика определенного
диаметра под действием заданной нагрузки в течение определенного
времени с последующим измерением глубины или диаметра отпечатка;
число твердости вычисляется по формулам;
р
Нв =
где Р—нагрузка на шарик в кг;
F—сферическая поверхность отпечатка в лтж2;
И р 2Р
где Г) — диаметр шарика в мм;
d— диаметр отпечатка в мм;
h — глубина отпечат ка в мм.
Стальные шарики применяются обычно трех размеров 0=10 мм;
5 мм; 2,5 мм.
Величина нагрузки Р выбирается в зависимости от твердости испы-
туемого материала; для черных металлов (железа и его сплавив) Р
численно равно 30 О2, для цветных металлов и сплавов; при Нп 35—150
(медь, латунь, бронза и др.) Р численно равно 10£>2, при Нв меньше 35
(алюминий и др.) Р численно равно 2,эО-.
Обычные значения Р:
15,6; 62,5; 187,5; 200; 750; 1000; 3000 «г.
Продолжительность действия нагрузки (выдержка) не менее 10 сек.
для твердых и не менее 30 сек. для мягких материалов.
Условия проведения испытания обозначаются в следующем порядке:
диаметр шарика (в мм), нагрузка (в кг), выдержка (в сек).
Например:
Нв (2,5/62,5/30), //я (10/250/60), Нв (10/1 000/30) и т. п.
В приведенных примерах 0 = 2,5 и 10, Р = 62,5; 250 и 1000; вы-
держка равна 30 и 60 сек
23-1 IV. Физические свойства твердых и жидких веществ
Средние значения 11в для некоторых
материалов
(при комнатной температуре):
Натрий.................. 0,07
Свинец............... 3—4
Олово.................... 4—6
Висмут.................... 9
Золото............... 15—20
Серебро.............. 2и—25
Эбонит................. 18—26
Асбовмнил............ 18—25
Фаолит............... 17—40
Алюминий
отожженный........... 16—26
литой................ 24—32
прокатанный .... 45—60
Магний............... 25—30
Т екстолит........... 2.5—40
Г етинакс............ 25—40
Лигнофоль............ 25—35
Сурьма................... 30
Бакелитовая смола . . . 35—45
Цинк................. 35—50
Железо................... 50
Кадмий................... 50
Медь
отожженная........... 10
наклепанная........ 80
Платина.............. 55—65
Палладий............. 55—65
Никель.................. 70
Латунь................ 60—150
Иридий................... 170
Чугун................ 100 -300
Сгаль углеродистая
отожженная...........150—300
закаленная.........до 850
Алмаз................>2000
Примечание Твердость металлов определяется также по метолу
вдавливания алмазного конуса ^твердость по Роквеллу.) В испытуемый образец
вдавливается алмазный конус (или стальной шарик; пса действием двух после-
довательно прилагаемых нагрузок (Р, и Ра): Р, = 1н кг, Р,=60. 100 или 150 кг.
Разность предварительной и окончательной глубин внедрения конуса (или шарика)
характеризует твердость металла.
Обозначения твердости: НЕ^, HEfi и Нд^, где А, В и С шкалы, по которым
прои годятся испытания.
Шкала А (Ра=60 кг) для металлов с 77/у >700. шкала В (Pj=10v кг) для
Яд=6и—I3U, шкала С (Р.= 150 кг) для Яд =230—70V.
7. Сжимаемость жидкостей
k — коэффициент сжимаемости — число, показывающее, па какую
долю первоначальною объема жидкости уменьшается объем ее при
увеличении давления на 1 атм-.
ДИ
где I7 — первоначальный объем;
ДI7 — изменение объема;
Др — изменение всестороннего давления в атч.
8. Диэлектрические постоянные
235
С повышением температуры числовое значение k обычно возрастает,
при увеличении давления — уменьшается.
Давление
°C в атм Л-10*
Азотная кислота..
Ацетон...........
Бензол...........
Вода............. ....
Глицерин .......................
Касторовое масло - . . - . . .
Керосин ......................
Ксилол..........................
Льняное масло....................
Метиловый спирт..................
Пентан...........................
Ртуть............................
Сероуглерод......................
Толуол ..........................
Хлороформ .......................
Четыреххлористый углерод . . . .
Этиловый спирт......................................
Этиловый эфир ...................
20 1-32 338
18 1—8 121
14,8 1-10 74.7
20 1-25 49,1
14,8 1- 10 22,1
11,8 1-10 47,2
16,1 1 -15 76,8
1U 1—5,25 71
14,8 1—10 51,8
0 1—500 79,4
20 1- 29 142
23 1—500 3,8
15,6 8—35 87
18 1 —8 86
20 1—98 94,9
20 0—99 91.6
20 1-50 112
20 1—50 76
8. Диэлектрические постоянные (е)
Привидятся значения е при 20° С и длине электрических волн
> IO4 см. С повышением температуры числовые значения е жидкостей
уменьшаются; вещество в жидком состоянии обычно имеет большую ч,
чем в твердом состоянии.
9 8
Алмаз................ 16,5
Анилин.................. 7,3
Асфальт................. 2,7
Ацетон ................21,5
Бензол.................. 2,3
Вакуум (безвоздушное
пространство) ... 1
Вида.................. 80,1
Воск земляной .... 2,2
Воск пчелиный .... 4,к
1 аэы и пары.......... <> I
Гексан ................ ’,8
Г лицерин.............. 56,2
Дуб (сухой)
вдоль волокна . . . 2,5
поперек волокна . . 3,5
Каменная соль......... 5,8- -6,3
Канифоль............. 2,5
Касторовое масло ... 4,6
Каучук растит. .... 2,4—2,7
Кварц
II оси ............. 5,0
±оси........... 4,7
Керосин........... 2,1
Лед (при —18°) .... 3,1
Металлы . ........... оо
Метиловый спирт . . . 31,2
Мрамор ............... 8,3 8.8
Нафталин.......... 2,7
Нитробензол........ 36
Оливковое масло ... <~3
Парафин.............. 2,0- -2,2
Плавиковый шпат . . . 8,5; 7,6
Полистирол............... 2,6
Резина , . .......... 2,5—2,7
Сера..................... 2—4
Сероуглерод.......... 2,6
Слоновая кость .... 6,9
23b JV. Физические свойства твердых и жидких веществ
Слюда ................ 7,1—7,7
Стекло
кварцевое............ 3,9
обыкнов................ 5-7
оптич................ до J О
пирекс................. 4,5
Сургуч ... ... ~5
Фарфор . .... 5,7—6,8
X лороформ................ 5,2
Целлулоид................. 4,1
Целлюлоза............ 6,7
Четыреххлористый
углеро д ......... 2,24
Шеллак............. 3,1
Шифер ........ 6,7—7,4
Эбонит............ 2,6—2,8
Этила цет ат.......... 6,0
Этиловый спио1 .... 27,8
Этиловый эфир .... 1,3
Янтарь................ 2,8
9. Удельное электрическое сопротивление
Р— удельное электрическое сопротивление в омо сантиметрах (о.и-сж),
: — температура, °C;
а — температурный коэффициент сопротивления (изменение сопротивле-
ния при повышении I па 1°С);
где Ri и —сопротивление при f° и 0°С.
Примечание. В зависимости от величины удельного электрического
сопротивления р (соответственно электропроводимости х) различают: проводники,
полупроводники й изоляторы:
Р (ОМ-СМ)
проводники . .
полупроводники
изоляторы . .
Ю’-Ю10
1011 —101а
10е-ю*
10~1_ 10-1П
10-П_10-1»
В практике к электроизоляционным материалам часто относят многие веще-
ства со значениями р, меньшими 10й (от 107 по Ю10).
Приведенные в графе р • 104 числа дают возможность находить
леи2
непосредственно значения р, выраженные в ом---------------; например.
м
Р меди = 0,017 10-1 ом см или 0,017 ом ММ .
Ниже (на стр. 237) приводятся значения:
р — при комнатной температуре;
а —в интервале температур о—100°С.
9. Удельное электрическое сопротивление
237
Проводники (металлы! и сплавы) -
р IO* я- 10» р - 104 я - 103
Алюмель (0°) .... 0,333 1,2 Молибден 0,018 5
Алюминий 0,027 4 11икелин 0,1 0,2
Бронза (Си 88, Sn 12) 0,02 ~4 Никель 0,07 ~6
Висмут 1,20 4,2 Нихром ~ 1,0 0,1
Вольфрам 0,053 4,8 Олово .... 0,12 4,5
Дуралюмин (0°) . . . 0,0335 — Палладий 0,11 —
Жаропрочный сплав Платина 0,11 3,9
№ 3 1.5 0.017 Платинородий
Железо ОД 6 <₽й 10%) .... 0,20 1,67
Золото 0.022 3,5 Ртуть 0,97 0,9
Иридий (О3) .... 0,05 4,0 Свинец 0.21 4,22
Кадмий 0,076 4,2 Серебро ...... 0.016 4,3
Константан 0,50 ~0 Сурьма . . 0.4 ~5
Копель (0е) 0,495 — Цинк ... 0,06 4,Ю
Латунь (Си 66, Zn 34) 0,061 ~2 Фехраль 1.2 —
Магний 0,015 4 Хром (0°) 0,15 2,5
Манганин 0,43 ~0 Хромель (0е) .... — 1 0,1
Медь 0,017 4,3 Чугун 0,5 1
Сведения об электропроводности элементов см. на стр. 33 сл.
Полупроводники
f-10“ 4
р.10“6
Графитовые электроды , . 12—20
Губча тая платина (0°) . , . 0,92
Кремний.................0,002
Селен.....................>10
Угли для электрической
дуги (0е).............40,3
Угольные нити ламп нака-
ливания
металлизированные . . 3
обыкновенные . . . 40
Электроизоляционные материалы
р
р
Асбест................
Бакелиты..............
Битумы ...............
Воск..................
Галалит ..............
Гетинакс .............
Дерево сухое..........
108
10’0— Ю12
Ю14—1016
>5-10’«
1010—1018
lOto-iou
10Ю—Ю16
Кальцит...............5 • IO14
Каменная соль.........1 10*'
Канифоль..............10’5—10,г
Касторовое масло . . . 1012—1015
Кварц
|! оси.............1,2-1014
.Loch................. 2 • 1016
2-38 IV. Физические свойства твердых и жидких веществ
?
Кварцевое стекло . . . >5-IO’3
Керосин..............2 10(6
Мрамор . . ... Ю8- 10'1
Парафин..............КМ5- -10'3
Полистирол...........1017—10’3
Полихлорвиниловые
смолы ...............10й—10м
Полиэтилен...........10’"—1017
Резина...............10’"—10’-
Сера................. 10’7—Ю’3
Слюда ... , ’О’”—10’3
Стекло обыкновенное . 10п—10’5
Р
Сургуч...............
Текстолит ...........
Трансформаторное
масло ..............
Фаолит...............
Фарфор ..............
Целлулоид............
Церезин..............
Шеллак..............
Шифер................
Эбонит . . . .
Янтарь ..............
Ю15—юн
Юю—юв
ЮН—KJ15
10я—Ю’о
ЮН— Ю15
2-10’0
10’5—1018
щи—.О’»
107 —10”
Ю15— Ю’7
Ю18—io3»
Примечание. При повышении температуры, как правило, р электро-
изоляционного материала значительно уменьшается.
10. Теплопроводность
X — коэффициент теплопроводности — количество тепла в кал, кото-
рое проходит в 1 сек. через 1 слт2 пластинки толщиной в 1 см при
разности температур в Iе С; выражается в кал[см сек • град.
Приводятся значения X при комнатной температуре!.
Х-10’
Х-103
Анилин . ............... 0,41
Асбсст................ 0,3—0,6
Асфальт............... 2
Ацетон.................. 0,43
Базальт.................. 5,2
Бензол.................. 0,33
Бетон................. 2 3
Вазелин................. 0,22
Вода.................. 1,43
Войлок.................. 0,15
Воск пчелиный .... 0,2
Вуда сплав ........... 32
Гипс (природп.) .... 3
Глицерин.............. 0,64
Гранит ................... 8
Графит................... 12
Дерево................ 0,3—1.0
Земля..................... 1 —5
Зола ..................... 0.08
Известь............... 0.8
Инфузорная земля . . . 0.13
Каменная соль......... 16
Картон................ 0,3
Касторовое масло . . . 0,425
Каучук............... 0,32
Кварц
I оси............. 3(1
Доси.............. 16
Керосин................ 0,36
Кирпич...............1,5—2
Кожа................. 0,4
Константан........... 54
Ксилол................. 0,34
Лава................. 2
.Латунь (Zn 32п/„) . . . 260
Лед (0е)............. 5,5
Метиловый спирт . . . 0,5
АТрзмор.............. 7,1
Нефть.................. 0,35
Парафин.............. 0.6
Пеностекло...........0,1—0,3
Песок сухой.......... 0,6
Песчаник............. 3—3,7
Пробка............... 0,1
Сажа.............. . . 0,16
Серная кислота .... 0,85
Сведения о теплопроводности элементов см. на стр. 34.
11. Теплоемкость
239
Х-101
Сероуглерод.......... 0,31
Слюда................ 0,8
Снег
плотный............. 0,5
свежий............ 0,23
Сталь углеродистая . . 110-120
стекло обыкновенное . 1,4—1,8
Текстолит............0,1—0,30
Толуол............... 0,31
Фаллит............... 0.25
Фарфор (95°)......... 2,5
х-пя
Фланель.............. 0,03
Хлопок............... 0,14
Хлороформ............ 0,29
Целлулоид............ 0,5
Цемент (портландский)
190°).............. 0,7
Шелк................. 0,1
Шерстг............... 0,1
Эбонит............... 0,4
Этиловый спирт .... 0,42
Этиловый эфир . . 0,3
И. Теплоемкость
с — удельная теплоемкость — количество тепла (к кал), необходи-
мое для нагрева 1 г данного вещества на1°С; выражается в кал[г-град.
С повышением температуры числовые значения с увеличиваются.
Приводятся средние значения с в интервале температур 0—100'’С
(в отдельных случаях при комнатной температуре — отмен.*)1.
Анилин................
А сбсст...............
Ацетон................
Базальт ..............
Бензол................
Бетон ................
Бром..................
Бронза (Sn 20%) . - • •
Вода..................
н. Гексан.............
Гипс..................
Глина сухая...........
Глицерин .............
Гранит ...............
Г рафнт...............
Известняк ............
Известь...............
Инфузорная земля . . .
Камфора ..............
Каучук................
Кварц ................
Керосин ..............
Кирпич................
Латунь (Sn 27,7%) . . .
Лед (0°)..............
Масла растительные . .
Метиловый спирт . . ,
Нафталин..............
0,5
0,195
0,53*
0,205
0,41*
0.21*
0,11
0,086
1,00
0,60
027
0,22
0,58
0,192
0,18
0,21
0.19
0,212
0,43
0,45*
0,19
0,5
0,2
0,092
0,49
0,5
0,56*
0,32 s
11ефть................
Парафин ..............
Песок.................
Пиридин ..............
Платина...............
Пробка................
Резина ...............
Серная кислота . . . .
Сероуглерод ..........
Скипидар .............
Слюда ................
Сталь углеродистая . ,
Стекло лабораторное . .
Туф...................
Уксусная кислота . . .
Фарфор ...............
Фепол.................
Хлористый натрий
твердый ...........
25°/о-ный раствор . .
Хлороформ
Целлюлоза ............
Шерсть (возд.-сух.) . .
Шифер.................
Эбонит ...............
Этиловый спирт . . . .
Этиловый эфир . . . .
0,1—0,5
0,7*
0,191
и,13
0,032
0,485
0,5*
0,34
0,24*
0,45
0.208
0,12
0,20
0,331
0,50
0,26
0,56
0,21
0,8*
0,23*
0.36*
0.41
0,18*
0,3—0,1*
0,68
0,53
^ведения о теплоемкости элементов см. «а стр. 31.
240 IV. Физические свойства твердых и жидких веществ
12. Тепловое расширение
12а. Коэффициенты линейного расширения
h — 4, (1 + «0>
где It и /9—длин? стержня из данного материала при температуре t и 0°;
а — коэффициент линейного расширения.
Приводятся средние значения а в интервале температур 0—100° С.
«•10<
Алюминий................. 0,24
Бакелит...............0,2—о,4
Бронза оловяниггая . . 0,18
Висмут................ 0,137
Г ипс................. 0,25
Глина................. 0,06
Дуб (2—34)
вдоль волокна . . . 0,075
поперек вотокна . . 0,54
Железо............... 0,12
Золото............... 0,143
Известковый шпат
|| оси............... 0,26
Доси............... 0,054
Каолин.................. 0,05
Каучук............... 0,77
Кнарц (40е)
|| оси............... 0.08
Доси.............. 0,14
а-И?
Константан (4—30°) . . 0.13
Латунь............ 018
Лед (от —20° до 0°) . . 0,317
Медь............. 0,16
Мрамор........... 0,12
Олово............ 0,27
Платина..........0,089
Платино-иридий ... 0,088
Резина............ 0.7
Свинец............... 0.29
Серебро.............. 0,18
Сталь углеродистая . . 0,11
Стекло лабораторное . 0,03—0,085
Сурьма........... . - 0,109
Фарфор...............0,03—0,04
Целлулоид............ 0,7
Цинк . . . . 0,27
126. Коэффициенты объемного расширения
vt= vw-m
где Vt и Vo — объем твердого тела или жидкости при темпера-
туре t° и 0°;
3—коэффициент объемного расширения.
Для твердых веществ коэффициент р приближенно равен утроенной
величине коэффициента линейного расширения а; 3,~3а.
Приводятся средние значения
р.Ю1
Азотная кислота
(75®/0-ная) 11
Ацетон (0—30°)............ 14
Бензол (0 30°).............12
Бром......................11,7
Вода см. стр. 306
Воск (10—26е)............. 7
Глицерин (15—30°) .... 5
Керосин .................. 9
Ксилол (0—30е)............ 9,5
в интервале температур 0—100° С.
р. 101
Лед (—20 до —1°) .... 1-125
Метиловый спирт ... .11
Нефть....................7
Нитробензол (0—30°) . 8.3
Оливковое масло..........7,4
Парафин (16—48°) .... ^7
Плавиковый шпаг...........0,62
н. Пентан (0—30°) .... 16
Ртуть ................... 1,82
Сера (13 -50°)...........2,2
11. Теплота парообразования 241
р-ю4
Серная кислота (15°) ... 5
Сероуглерод (0- 50°) ... 12
Толуил..................... 11
Уксусная кислота......... 14
Р-104
Фенол..................... 8,9
Хлороформ.................114
Этиловый спирт (0—40°) . . 11
Этиловый эфир (0—30°) . . 16
13. Теплота плавления
7.—скрытая теплота
сферным давлением.
плавления в кал(г под нормальным агмо-
4-пл
Алюминий .... . у2,4
Бензол............. .30
Бром....................16,2
Висмут .... 13
Воск пчелиный...........42,3
Глицерин.............. . 48
Едкий натр . . . . 10,0
Железо..................64,4
Золото................ 15,9
Лед.....................79,4
Магнии..................46,5
Медь ...................51
Нафталин................35,7
Нитробензол.............23
Олово .... 14,5
Парафин............35,1
Платина............27.2
Ртуть.......... . 2,8
Свинец......... . , . 5,5
Сера монокл............. 10,8
Серебро................. 25
Серная кислота . . . . 26,0
Сурьма...................38,9
Уксусная кислота........ 46,3
Фенол................... 29
Хлористый натрий .... 123,5
Цинк.................... 27
14. Теплота парообразования
Ln—скрытая теплота парообразования в кал/г при температуре
кипения под нормальным атмосферным давлением. С повышением тем-
пературы числовые значения La уменьшаются.
La
Анилин...................109,6
Ацетон...................123
Бензол................... 94
Ером......................46
Вода.....................538,9
н. Гексан................ 79
Метиловый спирт...........263
Нитробензол.............. 79,2
11 при тин................102
Ртуть ................... 68,7
ip
Сера.................... 70
Серная кислота . . 122
Сероуглерод............. 84,1
Скипидар ............... 68,6
Толуол.................. 83
Уксусная кислота . . .97
Хлороформ.................59,0
Этиловый спирт..........216,4
Этиловый эфир 84,8
|6 Зак 26. Краткий справочник химика
242 IV. Физические свойства твердых и жидких веществ
15. Давление
Приводятся значения давления паров некоторых жидких веществ
15а. Давление паров некоторых жидкостей
Числовые значения давления паров при температурах ниже т. кип.
в атм (указание справа от цифры).
№ пп. Название 0’ 20’ 40’ 60°
1 изо-Амиловый спирт . . 2,2 9,7 33,3
2 «-Амиловый спирт . . . 0,6 2,8 10,6 34,1
3 Анилин —• — — 5,7
4 Ацетон 67 1818 421,5 1,11 атм3
5 Бензол 27 75 181 392,5
6 Бром 65,9 173 392 564 (50°)
7 1/зо-Бутиловый спирт — 8,8 — 99,1
8 н-Бутилобый спирт . . . —— 4,7 18,6 59,2
9 Вида 4,6 17.54 55,32 149,4
10 h-Гексан 45,4 120.0 275,7 568
11 н-Гептан 11,5 35,6 92,05 208,9
12 Метиловый спирт . . . 29,6 95,7 260 625
13 Муравьиная кислота . . — 33,6 82,6 189,7
14 н-Октан 2,94 10,0 30,85 77,55
15 Пропилацетат 7,0 25,6 70 ,9 171,9
16 «-Пропиловый спирт . . 3,4 14,5 50,2 147,0
17 Сероуглерод 127,3 297,5 616,7 1,54 атм
18 Толуол 6,9 22,3 59,1 139,5
19 Уксусная кислота . . . 3,3 11,8 34,0 88,9
20 Хлорбензол 2,52 8,7 26,0 65,54
21 Хлороформ 61.0 160,0 Збо,44 739,6
22 Четыреххлористый угле-
род 32.9 91 215,8 4оО,8
23 Этилацетат . . - . 24,2 74 186,3 115,3
24 Этиловый спирт . . . 12,2 43,9 133,7 351,5 5
25 Этиловый эфир . . . 185,3 442 е 1,21 атм 2,27 атм
1 743 к.и при 130°. ’ 3B6 мм при 160° 515,6 мм при 170°, 677 мм при 180°.3 612,6 мм
Ври 50°. * 526 м-и при 50°, 625,2 и и при 55°.
15. Давление парив
243
паров
в мм рт. ст. (рхл() или в атм при различных температурах.
в интервале температур 0—140° С
данного вещества приведены в ми рт. сг., выше т. кип. — преимущественно
80’ 100° 120’ 140’ Т. КИП. °C (760 мм рт. ст.) № пп.
95,9 238,0 523.3 10331 131 1
93,1 233,4 512,2 730.8 (130°) 137,8 2
18,0 45,7 96,6 204,0 а 184,4 3
2,12 атм 3,67 атм 6 атм 9,3-3 атм 56 4
734 1,769 „ 2,945 атм 4,631 , 80,2 5
—, — — — 58,78 6
248,9 583,5 1197 — 108 7
131,3 (75°) 400 (100,8°) 700 (115,5°) — 117,7 8
355,1 760 (см. табл, на стр. 309) 100 9
1062 1836 — 68,7 10
426,6 795,2 1367 — 98,4 11
1,76 ат.и 3,45 ат и 6,26 атм 10,63 атм 64,7 12
398 1 753,4 — 100,7 13
174.8 353.0 646,4 1114 125,6 14
373,0 723,8 1,7 атм 2,8.3 атм 101,55 15
376,0 1,1 атм 2,2 , 4,05 « 97,2 16
2,69 атм 4,42 , 6,9 „ 10,3 атм 16,3 17
289,7 557,2 700(107,8°) — 110,6 18
202,3 417 1,06 атм 1,88 атм 118.1 19
144,75 292,75 342,80 939,5 132 20
1403 3,16 атм 5,12 атм 7,83 атм 61,2 21
838 1,92 , 3,11 „ 4,90 „ 76,7 22
1.09 атм 2,0 3,4 , 3,46 . 77,15 23
1.07 . 2,23 , 4,24 „ 7,49 „ 78,3 24
3,94 ,, 6,4 „ — — 34,5 25
”С 65“ 70’ 75“
мм 443,8 542,8 666 Д
8 “С 15’ 25’
«ч 366,7 537,0
30’
647,3
16”
241 IV. Физические свойства твердых и жидких веществ
156. Давление паров ртути
°C Рмм “С Рмм °C Рмч
—75 10- » 80 9- 10'3 250 74
-65 10 й 100 0,30 270 123
—50 ю-7 130 1,19 290 197
—40 1 • 10'® 150 2,80 300 246
—30 5-10 ° 170 6,12 330 459
0 2- Ю-4 190 12,8 350 672
30 2,7- 10-3 200 17,2 370 960
50 1•10“2 15т 230 г. Давл 43 ение паров се{ 400 >ы 1574
°C Рмм °C Рмм °C Рмм
но 0,13 300 50 400 380
180 0,91 320 81 420 525
220 4,6 340 124 430 613
240 9.2 360 185 440 711
260 280 17 30 380 269 444,6 760
16. Показатели (коэффициенты) преломления
Приводятся показатели преломления (п) некоторых веществ по
отношении» к вотдуху (см. также стр. 121 сл. и 169 сл.), определенные
в следующих условиях: 20°С, желтый свет натрия (лд, где D— обо-
значение двойной спектральной линии Na).
Алмаз................ 1,417
Воздух............... 1,000
Лед (0-4°) .... 1,310
Вода.............. . 1,330
Ацетон .... 1,359
Этиловый спирт . . 1,302
Флюорит.............. 1,434
Хлороформ......... 1,446
Масла растительные 1,470—1,480
Сильвин........... 1,490
Бензол .... . 1,501
Каучук............ 1,519
о
Примечание «д газов
аушному пространству) 1,0ии—1,002.
Янтарь.......... 1,532
Кварц
кристаллин........... 1,544
плавленый .... 1,460
Каменная соль .... 1,541
Стекло......1,о—1,75
Сероуглерод.......... 1,628
а-Бромндфталин . . . 1,658
Известковый шпат . . 1,658
Иодистый метилен . . 1,742
Гранат......1,74—1,89
Корунд ................ 1,769
паров по отношению к вакууму (безвоз-
17 Удельное вращение
245
17. Удельное вращение
Удельное вращение плоскости поляризации света [а] оптически
активными жидкостями или их растворами вычисляется по следующим
формулам:
оптически активные жидкости:
=
а
77’
растворы оптически активных веществ:
[»и
= 100а
/ • С ’
где [а] — удельное вращение плоскости поляризации;
а—наблюдаемый угол поворота в градусах (°);
/ — длина трубки (в дм)}
с — концентрация оптически активного вещества в г в 100 мл
раствора;
<1 — относительный вес (dj) жидкости;
/.— длина волны света (обычно желтый свет натрия — обозначе-
ние D);
t — температура (в °C).
При вращении вправо + [а], влево — [а].
Ниже приводятся значения («]р (в °) для некоторых оптически
активных жидкостей и растворов оптически активных веществ.
В скобках — растворители: в — вода, мет — метиловый спирт,
сп — этиловый спирт, хл — хлороформ.
Вещество Но (" ’) Вещество 1«)д (в °)
/•Амиловый спирт d-Галактоза . 83.3(b)
(2-метплбута- /-Гистидин .... — 39.74(B)
пол-1) — 5,90 d-Глутамииовая + 34,9 1
Анабазин .... — 82,20 кислота ....
/ Арабиноза . . . + Ю8(в) «/-Глюкоза .... 52,5 (в, а
/-Аскорбиновая Ф 48 (мет) Инвертиров. сахар — 19,7 —
кислота .... — 0,036 с (в) з
/-Аспарагиновая + 4,36 (в) d-Камфора .... + 44,26 (сп)
кислота .... Кодеин .... Т 137,8 (СП)
d-Борнеол .... + 37,44 (сп) Кокаин —15,83 (хл)
/ Борнеол .... - 37,71 (сп) / Ксилоза .... + 19 (Ь) 2
Бруцин — 119 до — Лактоза + 55,3 (в)
— 127(хл) /-Лейцин .... — 10 42(b)
/Валин + 6.42 (в) d-Лимонен .... + 126,84
d-Винная кислота + 11.98(b)4 /-Лимонен — 122,6
1 В 10®.о-ной соляной кислоте. 9 Конечная, установившаяся величина. 8 При с (кон-
центраций в г 100 мл раствора) от 9 до 35.* В ЗОД-еом водном растворе.
246 IV- Физические свойства твердых и жидких веществ
Продолжение
Вещество [«$ «в °) Вещество н“(в °)
d-Линалоол . . . + 19,18 а-Пинен (/).,. — 47,2
г-Линалоол . . . — 19,37 Р-Пипеп (/) . . . — 22
Мальтоза .... + 128,6 1 Сахароза .... J- 66,4 (в) 5
d-Маннит .... — 0,49 (в)2 d-Сорбиг .... — 2,0(3)
d-Манноза .... + 14.0(b)1 * Стрихнин .... — .39,3 (хл)8
/-Ментол .... — 50,1 (сп) з /-Тирозин .... — 8«, —9? — 33,4 (сп)
Морфин —130.9 (мет)4 /Триптофан . . .
/-Никотин .... — 166,4 до й-Фртктоза . . . -92(в)1'8
— 168,0 Хинин -167,5 \сп)’
сульфат .... -f- 84,8 сульфат .... — 164,5(в) ю
хлорид .... 4-102,2 хлорид .... — 233 (в) 9
з-Пинен (д)... -ф4а.З
1 Конечная, установившаяся величина. ’ При 25° С. 8 При 18° С. 4 При 23° С,
Б В 20о]о-ном водном растворе. ’ В 21»/о-ной соляной кислоте. 5 В 11,борном водном
растворе КОН. 8 В Юэ/^пом водном растворе. 9 При 17° С. 10 При 15° С.
18. Кристаллические системы
Кристаллы по форме обычно подразделяются на 7 кристаллических
систем (сингоний) или 32 вида симметрии к Принадлежность кристалла
к той или иной системе определяется относительным расположением
в нем воображаемых линий, называемых кристаллографическими осями,
служащих координатами для определения граней кристалла.
Кристаллографические осп — направления в кристалле, параллель-
ные его ребрам, принятые за координатные осп. В общем случае пер-
вая ось (!) направлена к наблюдателю, вторая (II)- более или менее
горизонтальна и параллельна наблюдателю, третья (III) ориентируется
вертикально (см. рис. 1).
Отрезки, отсекаемые гранями на кристаллографических осях, условно
обозначаются положительными и отрицательными знаками: передние,
правые и верхние — положительны, задние, левые и нижние — отрица-
тельны (см рис. 2).
Углы между кристаллографическими осями и отрезки, отсекаемые
па этих осях единичной гранью, обозначаются, как показано ня рис. 1 и 2.
Углы а, 3 и у и отношения отрезков — а0 : : с0 = : т" • и
Оц
= л:1:с называются геометрическими константами кристалла.
Форма кристаллического многогранника, характеризующаяся тем,
что все ее грани кристаллографически равны друг другу, называется
простей формой. В основу номенклатуры простых форм кристаллов
1 Все возможные пространственные у>уппы симметрии (общее число—230) были выве-
дены великим русским кристалле!рафом Евграфом Степановичем <рс Юровым (1&53—191!)
18. Кристаллические системы
247
положены греческие названия числительных (см. стр 534) и греческие
слова эдра (грань), гониа (угол), пинас (доска), клино (наклоняю).
Кристаллы редко представляют простые формы, преимущественно встре-
чаются комбинации их.
Простых форм — 47 типов. Комбинаций возможно бесконечное ко-
личество. К простым формам относятся моноэдры1 * (одногранники
рис. 3, а), пинакоиды 1 (две параллельные грани, рис. 3, б), диэдры 1
(две пересекающиеся грани, рис. 3, в), призмы, пирамиды, дипирамиды
(рис. 3, г), ромбоэдры (все шесть граней — ромбы, рис. 3, д), трапецо-
эдры, скаленоэдры3, тетраэдры, гексаэдры, октаэдры, додекаэдры
(см. стр. 519).
Рис. 3.
Ниже приводится краткая характеристика кристаллических систем.
1) Т риклииная (агирная). Три оси, составляющие между собой
косые углы; неравные отрезки на осях:
а¥= Ti с0-
Простые формы — моноэдры и пинакоиды.
1 Эти простые формы, а также ромбическая призма (в основании—ромб) встре-
чаются только в комбинациях.
• Скаленоэдры (от греч. слова скаленос — косой) — многогранники, грани предста-
вляют разносторонние треугольники (тетрагональный скаленоэдр—8 граней, днтриго-
нальный —12 граней),
248 IV Физические свойства твердых и жидких веществ
2) Моноклинная (моногирная). Три осн, две пересекаются под
косым углом, третья перпендикулярна к ним; неравные отрезки на осях:
₽=/•’, 7 = 90°; an=^= Ьп^= сп.
Простые формы — моноэдры, пинакоиды, диэдры и ромбические призмы.
3) Р о м б и ч е с к а я (дигирная). Три ьзанмноперпендикулярные
оси: неравные отрезки на осях:
а = 1 = 7 = 90°; Ьа4- с0.
Простые формы, те же, что и в моноклинной системе, а также ромби-
ческие тетраэдры (грани — разносторонние треугольники), пирамиды и
дипирамиды.
4) Тетрагональная (тетрагирпая). Три взаимноперпендику-
лярные оси: единичная грань отсекает на двух осях равные отрезки;
а = р = -(=90°; <7d = с0.
Простые формы — моноэдры, пинакоиды, тетрагональные призмы, пира-
миды, дипира.миды, скаленоэдры, трапецоэдры, тетраэдры и др.
5) Тригональная (тригирная). Обычно четыре кристаллогра-
фические оси; три оси составляют между собой углы в 120°, четвертая
ось перпендикулярна к плоскости их расположения. Три отрезка на
горизонтальных осях раьны между собой. Простые формы — моно-
эдры, пинакоиды, ромбоэдры, тригональные и гексагональные призмы,
пирамиды, дипирамиды, трапецоэдры и др.
6) Гексагональная (гексагирпая). Четыре кристаллографиче-
ские оси (см. 5). Простые формы — пинакоиды, тригональные и гекса-
гональные призмы, пирамиды, дипирамиды, трапецоэдры.
7) Кубическая (полнгирная). Три взаимно перпендикулярные
оси; равные отрезки па осях:
» = ₽ = 7 = 90°; а0 = Ь0 = с(г
Простые формы — гексаэдр (куб), октаэдр, тетраэдр, додекаэдр, тетра-
гексаэдр, гексоктаэдр и др.
18а. Оптические константы кристалла
Во всех кристаллических системах, кроме кубической, луч света,
проходя через кристалл, распадается на два луча (поляризованные),
идущие с различными скоростями (явление двупреломления). Напра-
вление, по которому свет не испытывает двупреломления, называется
оптической осью.
1) Кубическая система — одна оптическая константа (один показа-
тель преломления N).
2) Тригональная, тетрагональная и гексагональные системы — два
показателя преломления: N (наибольший) и N- (наименьший); раз-
ность показателей преломления: N. —N}J— величина двупреломления.
18. Кристаллические системы
249
Эти кристаллы обладают одной оптической осью.
Оптический знак кристалла, главная ось симметрии и кристалла
сотпадает с Л'а — положительный знак (4-), совпадает с — отрица-
тельный знак (—).
3) Триклинная, моноклинная и ромбическая системы — три показа-
теля преломления: Ыд (наибольший), /У,п (средний), Ыр (наименьший);
разность показателей преломления: Ng—Кр— величина двупреломленпя.
Эти кристаллы обладают двумя оптическими осями. Угол между
ними обозначается 2V.
Оптический знак кристалла: биссектриса острого угла между опти-
ческими осями совпадает с А'а — положительный знак (+), совпадает
с Ыр— отрицательный знак (—).
Примечание. Обозначения буквенных индексов показателей прелом-
ления происходят от французских слов: g—grand (большой), т— moyen (сред-
ний), р — petit (малый).
РАЗДЕЛ V
ГАЗЫ
Нормальные условия для газов1
Нормальная температура.................. 0сС
Нормальное давление...................... 760 мм рт. ст.
Объем 1 г-мол при норм, условиях .... 22,415 л 22,4 л
1. Приведение объема газа к нормальным условиям
V', • 273,2 • В
0 ' 760 (273,2 + 0 ’
где Vd — объем газа, приведенный к нормальной температуре (0°) и
нормальному давлению (7б0 мм рт. ст.) 2;
V/ — объем газа, измеренный при температуре с и барометриче-
ском давлении В,
В — барометрическое давление (в мм рт. ст.) (о поправках к пока-
заниям барометра см. сгр. 442);
г — температура измерения объема газа.
Если газ собирают над водой (влажный, насыщенный водяными па-
рами), то из В вычитают величину давления паров воды w (в мм рт. ст.)
при t° С (см. стр. 308):
_ V/• 273,2 • (В—а»)
0 760(273,2 + 0 ’
При температуре измерения объема газа в пределах от 10 до 35°
для вычисления Vo можно пользоваться таблицей 1а, в которой приво-
, , 273,2 -В .. ,
дятся числовые значения фактора ~760 (2732 + ?)'’ * *,° = vt’f-
Пример. О-'ъем газа, собранного над водой при 20° С и отсчитанном барометри-
ческом давлении 750 мм, район 800 мл. Барометр имеет латунную шкалу. Каной объем
займет сгхоЛ газ при 0° и давлении 780 мм1
1 Условное сокращенное обозначение нормальных условий (температуры и давле-
ния)- НТД.
• Обозначение 1 газа г,ри нормальных условиях Н.м* (NnP).
2. Формулы. для вычисления веса и объема газа
251
Сначала следует внести в отсчитанное показание барометра поправку k (см. стр. 443),
равную 2,44 леи, затем вычесть величину давления паров воды w (см. стр, 308j, равную
17 ,54 ми:
В —k — w — 750 — 2,44—17,54 Я730 .им.
По табл. 1а барометрическому давлению В—730 «.и при Г° = 20° С соответствует
7=0,895:
Vo= /=800-и,835=716 мл.
la. Значения фактора/=
„ В мм °C 700 710 720 730 740 750 760 770
10 0,889 0,901 0,914 0,927 0,939 0,952 0,965 0,977
12 0,882 0,895 0,908 0,920 0,933 0,945 0,958 0,971
14 0,876 0,889 0,901 0,911 0,926 0,939 0,951 0,964
16 0,870 0,883 0,895 0,907 0,920 0,932 0,945 0,937
18 0,864 0,876 0,889 0,901 0,914 0,926 0,938 0,951
20 0,858 0,870 0,883 0,895 0,907 0,920 0,932 0,944
22 0,852 0,865 0,877 0,889 0,901 0,913 0,925 0,938
24 0,817 0,859 0,871 0.883 0,895 0,907 0,919 0,931
26 0,841 0.853 0,865 0,877 0,889 0,901 0,913 0,925
28 0,835 0,847 0,859 0,871 0,883 0,895 0,907 0,919
30 0,830 0,842 0,854 0,865 0,877 0,889 0,901 0,913
32 0,824 0,836 0,848 0,860 0,872 0,883 0,895 0,907
34 0,819 0,831 0,842 0,854 0,866 0,878 0,889 0,901
35 0,816 0,828 0,840 0,851 0,863 0,875 0,886 0,898
2. Формулы для вычисления веса и объема газа
1) Относительный вес газа а равен отношению плотностей (рх и р2)
газов (при одинаковых давлении и температуре):
«(= Р!: Рг~ Afj: .И2, ~
где Afj и Л!2—молекулярные веса газов.
Относительный вес газа:
по отношению к воздуху: ;
по отношению к водороду:
где Л4, 29 и 2 — соответствующие молекулярные веса данного газа, воз-
духа и водорода (29 и 2— округленные числовые зна-
чения среднего мол. веса воздуха и мол, веса водорода).
252
V. Газы
2) Весовое количество (а) газа в данном объеме (У);
Л4-1,293-р-273-I' 0,01605-р-ЛЬ У
Я ' 28,98 (273 у т) - 760 “ 273 |- t
где Л4 — молекулярный вес газа;
р — давление газа в мм рт. ст.;
г — температура в °C;
а — в г;
V — в л.
Вес 1 л газа в г при нормальных условиях (НТД):
д = 1,293: +
где <7— относительный вес газа по отношению к воздуху.
3) Объем (V), занимаемый данным весовым количеством (а) газа:
я-22,4-760 (273 +I)
V М-р
где М — молекулярный вес газа;
22,4 — объем граммолекулы газа при нормальных условиях;
р и t — см. выше.
3. Различные выражения концентрации газон
1) Весовая концентрация — весовое количество (в мг) газа в 1 л
выражается также в г/.и3 *).
2) Объемная концентрация — число объемов газа в 100 объемах
смеси (в объемных процентах).
3) Концентрация в частях по объему (1 : V, где V — объем смеси,
в котором содержится 1 объем данного саза). Пример: концентрация
окиси углерода 1: ЮОо.
4) Объем газа, содержащийся в 100'1 или 1и00 000 объемах смеси,
пример: концентрация хлора 7 :1 0о0 ООО.
За. Переход от одних выражений концентравии к другим
М —молекулярный вес газа;
р— давление газа в мм рт ст,
А и В— объемная (Д) и весовая (В) концентрации газа,
1 : V'— см. выше,
V/ — объем газа при температуре t.
,. D А • 10 • М р п А • 10 • Л1 о
) В ~ 22,4 - V7 760' ’ В~ ’ 22,1 (ПРИ " * 760 зля);
. В 22,4 • У, 760 л В 22,4 по _„п .
2) А =----г----------; А ~ (при 0° и 760 мм)-,
10-М-р 10 • Л1
3) I: V' = • V'/ = J00 .
J 100 ’ А ’
4. Молекулярные данные для газов
2-53
4) А = 1UO(1: V');
„ 1000(1 : V')-p-M „ 1000(1 : V') М нтп.
5)S= W-TT760~: -W—(и₽"НТД)1
. ... В • 22,4 • Vt • 760 . ... В 22,4 . итп.
6) 1: 7 = - оотлп?-: 1: 7 = 1000-м (при НГД)‘
4. Молекулярные данные для газов
М — молекулярный вес:
rf— диаметр молекулы в А, вычисленный из коэффициента вязкости;
с — средняя арифметическая скорость молекулы при 0° С в м]сек-,
).— средняя длина свободного пути молекулы в А приО°С и давлении
760 мм рт. ст.;
п — среднее число столкновений 1 молекулы в 1 сек. при 0° С и давлении
760 мм рт. ст.; п — ~.
г л.
Газ м ' - С ). п
Азот n2 28,016 3.18 454,3 600 7,54 • 10»
Аммиак NH3 17,032 2,97 582,7 441 13,2 -10»
Аргон Ar 39,944 2,92 380,8 635 6,02 109
Водород н2 2,016 2,17 1692,0 1123 15,1 -10»
Водяной пар .... Н О 18,016 2,69 566,5 404 14,02- 10»
Гелий lie 4,003 1,96 1204,0 1798 6,69 • 10»
Кислород о2 32 2,98 425,1 647 6,57 10»
Сернистый газ . . . SO2 61,066 3,-38 300,4 290 10,3 10»
Углекислый газ . . . со2 64,011 3,32 362,5 397 9,12- 10»
Углерода окись . . . со 28,011 3,2 454,5 584 7,78 • 10»
Хлор ... С12 70,914 3,7 285,6 287 9,97 • 10»
Число молекул в 1 г-мол газа...................... 6.023-IO»1
Число молекул в 1 мл газа при 0° С, 760 мм . . . 2,687 10'9
4а, Энергия диссоциации молекул
(ккал[г-мол)
Вг2 46,1 н2 103,3 J» 36,2
СО 210,3 НВг 87,3 n2 170,2
CI. 57,8 НС1 102,6 NO 121,8
О2 105,1 HF 147,5 о2 117,3
F3 65 HJ 71,4
254
V. Газы
5. Основные физические
М— молекулярный вес;
р — плотность в г/л при 0° и давлении 760 мм рт. ст. (1 атм)',
d— относительный вес (воздух =1);
возг. — возгоняется при указанной температуре.
№ пп. Название Формула M p d
1 Азот N2 28,016 1.251 0.967
2 Азота закись .... N-.0 44.016 1,978 1,530
3 Азота окись .... NO 30,008 1,340 1.037
4 Аммиак Nfl3 17,032 0,771 0,597
5 Аргон ... Ar 39,941 1,784 1,380
6 Ацетилен C2H2 26,038 1,173 0,906
7 «зо-Б^тан 2,668 2,061
8 н-Бутан ( 58,124 2,703 2,091
9 Водород H2 2,016 0,090 0,070
10 Воздух 28,98 1,293 1,000
11 Г елий He 4,003 0.178 0,138
12 Кислород O2 32 1,429 1,105
13 Криптон Kr 83,80 3,739 2,868
14 Ксенон . . . Xe 131,3 5,890 4.525
15 Метан . CH4 16,043 0,717 0,555
16 Неон Ne 20,183 0,900 0,696
17 Озон Оз 48 2,144 1,658
18 Пропан C3H3 44,097 2,019 1,562
19 Пропилен c,He 42,081 1,915 1,481
20 Радон Rn 222 9,73 7,526
21 Сероводород .... H2S 34,082 1,539 1,190
22 Серы двуокись . SOs 64,966 2,926 2,264
23 Углерода окись . . . CO 28,011 1,250 0,967
24 Углерода двуокись . CO. 44,011 1,977 1,529
25 Фтор f2 38,000 1,696 1,311
26 Хлор Cl, 70,914 3,214 2,486
27 Этан c2H« 30,070 1,357 1,049
28 Этилен C2H4 28,054 1,260 0,975
1 При охлаждении до —271° жидкий гелий (гелий I) переходит в гелий II, характерное
свойство которого сверхтекучесть (вязкость гелия I 10”° пуаз, гелия II пуаз),
Гелий П обладает также высокой теплопроводностью и сверхэлектропроводностью,
5. Основные физические константы газов
255
константы газов
Т. пл, и т. кип. — температуры плавления и кипения в СС при давлении
760 мм рт. ст. (1 атм);
fK — критическая температура в °C;
ря — критическое давление в атм;
рк — критическая плотность в /сг/л.
Т. пл. Т. кип. Рк № пп.
— 210 — 195,8 — 147,1 33,5 0.311 1
— 90,7 — 88,5 36,5 71,7 0,45 2
— 163,7 — 151,8 — 94 65 0,52 3
— 77,7 — 33,35 132,4 111,5 0,235 4
— 189,4 — 185,7 — 122 48 0,531 5
— 81,5 возг. — 83,6 36 62 0,231 6
— 159,4 — 11,7 135 37 — 7
- 138,3 — 0,6 152 37,5 0,225 8
— 259,4 - 252,7 — 239,9 128 0,0310 9
— 213 — 192 —140,7 37,2 0,35 10
— 272,2 (26 атм) 1 — 268,9 — 267,9 2,26 0,0693 11
— 218,8 —182,97 — 118,8 49,2 0,430 12
— 156,6 — 153 — 63 54 0.78 13
— 111,5 — 108 16,6 58,2 1,16 14
—182,5 — 161,0 — 82,5 45,8 0,162 15
— 248,6 — 245,9 — 228,7 27 0,484 16
— 251.5 — 111,5 — 5 93,2 0,54 17
— 187,6 — 42,1 95,6 42 0.232 18
— 185,3 — 47,7 91 45,5 0,233 19
— 71 — 61,8 104 62 — 20
— 85,6 — 60,7 100,4 88,9 — 21
— 72,7 — 10,08 157,5 77,7 0,52 22
— 205 — 192 — 139 35 0,301 23
— 56,6 (5,2 атм) возг. — 78,5 31,1 73,0 0,46 24
— 218 — 188,2 - 129 55 — 25
— 101 — 34 144,0 76,1 0,573 26
— 182,5 — 88,7 32 48,2 0,21 27
—169,44 — 104 9,5 50,3 0,22 28
25b
V. Газы
5а. Вес 1 мл азота при различных давлениях и температурах
Приводятся значения веса I мл чистого азота в мг в интервале
давлений (р) от 700 до 770 мм рт. ст. и температур (г) от 10 до 25° С.
р — давление чистого азота при приведенном к нулю показании
барометра (см. стр. 442).
t р 10’ 12° 14’ 16’ 16’ 20’ 22° 24° 36’
700 1.111 1,103 1,096 1,088 1,081 1,073 1,065 1,059 1,055
704 1,118 1,110 1,102 1,094 1,087 1,079 1,072 1,065 1,061
708 1,124 1,116 1,108 1,101 1,093 1,085 1,078 1,071 1,057
712 1,130 1,122 1,114 1,107 1,099 1,092 1,084 1.077 1.073
716 1,137 1.129 1,121 1.113 1,105 1,098 1,090 1.083 1,079
720 1,143 1,135 1,127 1.119 1,111 1,104 1,096 1,089 1,085
724 1,149 1,141 1,133 1,125 1,118 1,110 1,102 1,095 1,091
728 1,156 1,148 1,139 1,132 1 124 1,116 1,109 1,101 1,007
732 1,162 1.154 1.146 1.138 1,130 1,122 1,115 1,107 1,103
736 1,168 1,160 1,152 1,144 1.136 1,128 1,121 1,113 1,109
740 1.175 1,166 1,158 1,150 1,142 1.135 1,127 1,119 1,115
744 1,181 1,173 1,165 1,156 1,149 1.141 1,133 1,125 1,121
748 1,187 1,179 1,171 1,163 1,155 1 147 1,139 1,131 1,128
752 1,194 1,186 1,177 1.169 1.161 1,153 1,145 1 137 1,134
756 1,200 1,192 1.183 1 175 1,167 1,159 1,151 1,143 1,140
760 1,206 1,198 1,190 1,181 1,173 1,165 1,157 1,149 1,146
764 1,213 1,204 1.196 1,188 1.179 1,171 1,163 1,156 1,152
768 1,219 1,211 1,202 1,194 1,186 1.177 1,169 1,162 1,158
770 1,222 1,214 1,205 1,197 1,189 1,181 1,172 1,165 1,161
0. Вязкость газов и паров
Р — коэффициент вязкости (внутреннего трения) газа или пара
в з,'сл< • сек (пуазах).
С повышением температуры числовые значения р. увеличиваются.
Приводятся значения ц при 20° С и давлении 1 атм.
и-10”.
Азот Nj . . . 173
Азота закись NaO.........146
Азота окись NO...........188
Аммиак NH3................. 98
Аргон Аг.................222
Ацетилен СаН3.............102
Ацетон СН3СОСН3.......... 78
Бензол С6Нс................ 74
Бром Вг2......... . . 154
Водород Н2................ 88
Водяной пар HjO......... 97
Воздух................... 18)
Гелий Не..................194
Кислород О-, ....... . 203
Я. Теплопроводность газов и паров
257
и 10"
Криптон Кг (15°).........246
Ксенон Хе.................226
Метан СН4.................109
Неон Ne . . '...........312
н. Пентан С3Н12 (0°) .... 62
Пропан CjHs (18 )........ 79,5
Ртуть 0е ... ..........163
20л...................228
300°...................532
Сернистый газ SO2 (серы
двуокись)...............126
Сероводород H2S..........125
|X-W
Сероуглерод CSj (14°) . . . 96,4
Углекислый газ СО2 (угле-
рода двуокись).........118
Углерода окись СО .... 175
Хлористый водород НС1 (17°) 14 (
Хлороформ СНС13..........100
Циан (СМ).,...............107
Этан С2Н6‘(17°)........... 92
Этилен С2Н4 .............101
Этиловый спирт C;HjOH . . 90
Этиловый эфир (С2Нв)2О . . 74
7. Диффузия газов и паров
(в воздухе при 0и и давлении 7G0 мм рт. ст.)
k—коэффициент диффузии в см^сек. С повышением температуры
числовые значения k увеличиваются.
*
Аммиак NH3.............0,198
Ацетилен С2Н2..........0,191
Водород Н2.............0,634
Водяной пар Н2О . . . . 0,198
Бензол C,,Hf........... 0,0751
Кислород О2............0,178
Метан СН4..............0,196
k
Метиловый спирт СН3ОН . 0,1325
Сероуглерод CS2 ...... 0,0883
Углекислый газ СО2 (угле-
рода двуокись) . . . . 0139
Уксусная кислота СН3СО2Н 0,1061
Этиловый спирт С, HSOH . 0,1616
Этиловый эфир (С2Н$)2О . 0,0775
8. Теплопроводность газов и паров
X — коэффициент теплопроводности в кал^м сек град. С повы-
шением температуры числовые значения X увеличиваются
Приводятся значения X при 0° С.
Азот N2................
Азота закись N2O . . . .
Азота окись NO.........
Аммиак NHj.............
Аргон Аг...............
Ацетилен СЛ12..........
Ацетон СНЭСОСН3 . . . .
Бензол С«Н6 ...........
Водород Н2 ............
Водяной дар Н2О (46°) . .
Воздух.................
Гексан СвН14...........
Гелий Не...............
Кислород О2............
Метан СН4..............
Неон Ne................
Пентан С3Н12...........
X- то*
5,68
3,5
5,55
5,13
1,0
4,40
2.30
2,09
40,0
4,58
5,7
2,96
33,6
5,8
7.3
10,9
3,1
X-lfls
Ртуть (203°)..............1,85
Сернистый газ SO2 (серы дву-
окись) ...................1,95
Сероводород Н S.........3,04
Сероуглерод CS4..........1,61
Углекислый газ СО2 (угле-
рода двуокись)............3,38
Углерода окись СО .... 5,42
Хлор С12..................1,83
Хлористый метил СН(С1 , . 2,22
Хлороформ CHClg...........1,52
Четыреххлористый углерод
СС14 (46°)..............1,67
Этан С2Н0............... 4,30
Этилен С_Н4...............1,0
Этиловый спирт СаН-,ОН (20°) 3.5
Этиловый эфир (С^Н5)аО . . 3,10
17 Зак. 26. Краткил справочник химика
258
V. Газы
9. Теплоемкость газов
Удельная теплоемкость ср и ev — количество тепла (в кал), необ-
ходимое для нагрева 1 г газа на 1°С при постоянном давлении (с^,)
или постоянном объеме (с®).
Мольная теплоемкость (обозначается Ср и Q.) — количество тепла
(в кал), необходимое для нагрева 1 г-мсл газа на 1°С при постоянном
давлении (С р\ или постоянном объеме (Cv):
Ср = ср, А4‘, Cv = с,- • А4,
где Л1 — молекулярный вес газа.
Истинные теплоемкости относятся к определенной температуре t°,
средние — к интервалу температур (от до Г).
Средняя удельная теплоемкость ср равна;
% '~tpl 'Ч
(средн.)- ' r., __ ft
где ср и ср! — средние удельные теплоемкости от 0° до t, и от 0° до б,
(аналогичные формулы для с„ (средн.), Ср (средн.) и Cv (средн.)].
Ср С„
9а. Средние теплоемкости газов и ларов
Привадятся значения ср и Ср при давлении 1 атм.
Газ или пар °C СР ср k (при 15’ С)
Азот Nj 0—200 0,251 7,03 1,40
0- 1400 0,262 7,35
Аммиак NHj 27—200 0,536 9,1 1,310
Аргон Аг 0,125 5,0 1,67
Ацетилен С_.Н2 18 0,40 10,46 1,26
Ацетон СН3СОСН3 27—179 0,374 21,7
Бензол СйН6 35—115 0,300 23,4 1,10 1
116—218 0,375 29,8
Бром Вг2 18—388 0,055 9,0 1,29
Бромистый водород НВг . . . 11-100 0,082 6,64 1,-12
Водород Н2 0—200 3,10 6,87 1,410
Водяной пар Н2О 100—500 0,480 8,66 1,324 1
Воздух 0-100 0,24 7,0 1,403
' При 1W°.
10. Тепловое расширение газов
259
Продолжение
Газ или пар °C СР СР (при 15° С)
Гелий Не 1,25 5,0 1,67
Кислород О* 20—440 0,22 7,0 1,401
Метан СН4 18—208 0,593 9,51 1,31
Метиловый спирт СН3ОН . . 101—223 0,458 14,7 1,203 1
Сернистый газ SO2 (серы дву- окись) 16—202 0,154 9,87 1,29
Сероводород H2S 20—206 0,245 8,35 1,34
Сероуглерод CS. 86—190 0.160 12,2 1,19
Углекислый газ СО2 (углерода двуокись) 0—600 0,245 10,8 1,304
Углерода окись СО 0—1400 26—198 0,270 0,213 11,8 6,80 1 40
Хлор СЬ 13—202 0,124 8,79 1,36
Хлористый водород НС1 . . . 22—214 0,187 6,82 1,41
Хлороформ CHClj 27-118 0,144 17,2 1,15 з
Этан С2Нб 15 0,41 12,4 1,21
Этилацетат СН3СО2С2И, . . . 35—189 0,371 32,7 1,22
Этилен С2Н4 10—102 (1 атм) 0,404 11,33 1,25
(30 атм) 0,450 11,35 1,19 2
Этиловый спирт С2Н;ОН . . . 40-110 0.29 13.38 1,13 *
Этиловый эфир (С2Н5)3О . . . 100—223 27—189 0,454 0,462 20,9 34,2 1,08 ‘
* При 77°. * При 100е. 3 При 58е. * При 35°.
Примечание. Для одноатомных газов (аргон» гелий и др.):
Сд Ст 5
Со ~ 4,97 Л 5,0; « 2,98 « 3,0; = ,67,
r '-‘V cv й
10. Тепловое расширение газов
(при постоянном давлении)
= Vo (1 + «П,
где И, и Vo — объем газа при температуре 1° и 0’С;
а — коэффициент расширения.
Величина а зависит от температуры, плотности (давления) и при-
роды газа.
17*
260
И. Газы
В интервале температур 0—100° и при давлении 1 атм коэф-
фициент расширения а равен:
0,00367 для воздуха, О», N2, СО; 0,00366 для Н2 и Не;
0,00371 для СО-2, 0,00383 для С1-,-
Ниже приводятся значения Vt при а = 0,00367.
°C vt °C vt °C vt °C vt
0 1,000 20 1,073 40 1,147 70 1.257
5 1,014 25 1,093 45 1,165 80 1,294
10 1,0367 30 1,110 50 1,184 90 1,330
15 1,056 35 1,129 60 1,220 100 1,367
11. Влажность газа, насыщенного водяными парами г/лс3—содержание паров воды (в г) в 1 лс3 газа.
°C г/м3 °C г/лг3 °C г/-м3 °C г/л*3
—15 1,4 15 13 45 65 75 212
— 10 2,2 20 17 50 83 80 293
— 5 3,2 25 23 55 104 85 353
0 4,8 30 30 60 130 90 423
5 6,8 35 39 65 161 95 5о4
10 9,4 40 51 70 198 100 597
12. Растворимость газов в воде
Приводятся сведения о растворимости газов в воде при различной
температуре (ЭС).
Обозначения: / — число объемов газа, растворяющихся
в 1 объеме воды при общем давлении (газа и паров воды), равном
760 мм рг. ст.;
а — коэффициент абсорбции — число объемов газа, приведенных
к 0°С и 760 мм рт. ст., поглощаемых 1 объемом воды при пар-
циальном давлении газа, равном 760 мм рт. ст.;
q — количество газа в г, растворяющееся в 100 г воды при общем
давлении (газа и паров воды) 760 мм рг. сг.
Газ 0° 10’ 20° 30° 40° 50’ 60° 80’ 100°
Азот No а - 102 2,35 1,86 1.55 1,34 1.18 1,09 1,02 0,958 0,947
q- Юз 2,91 2,31 1.89 1,62 1,39 1,21 1,05 0,660 0
Азота окись NO а - 102 7,38 5,71 4,71 4,00 3,51 3,15 2,95 2,70 2,63
q. 10’ 9,83 7,56 6.17 5,17 4,39 3,76 3,21 1,98 0
Ацетилен С2Н2 а 1,73 1,31 1,03 0,840
q 0,200 0.150 и,117 0,094
Водород Н2 а- 10- 2,17 1,98 1.82 1,72 1,66 1,63 1,62 1,60 1,60
q НН 1,92 1,74 1.60 1,47 1,39 1,29 1,18 0,79 0
Гелий Не а. 102 0,97 0.901 0,994 1,003 1,021 1,07 — — —
<7-10* — 1,75 ‘,74 1,72 1,70 1,69 — — —
Кислород Ог а • 10'2 4 89 3,80 3.10 2,61 2,31 2,09 1,95 1,76 1,70
q -103 6,95 5,37 4,34 3,59 3,08 2,66 2,27 1,38 0
Метан СН4 а. 102 5,56 4,18 3,31 2,76 2,37 2,13 1,95 1,77 1.70
<?• 103 3,95 2,96 2,32 1,90 1,59 1,36 1,14 0,695 0
Радон Rn а 0,5Ю 0,337 0,238 0,180 0,145 0,119 0,106 0,087 0,078
Сернистый газ 1 79,8 56,7 39,4 27,2 18,8
(серы двуокись) q 22,8 16,2 11,3 7.80 5,41
SOj
Сероводорот а 4,67 3,40 2,58 2,04 1,660 1,39 1,19 0,917 0,81
HoS q 0,707 0,511 0,385 0,298 0,236 0,188 0,148 0,077 0
12. Растворимость газов в воде
Газ 0е 10е 20°
Углекислый газ Ct 1,71 1,19 0,878
(углерода дву- окись) СОз 7 0,385 0,232 и,169
Углерода окись а 103 3,54 2,82 2,32
СО 9-10« 4,40 3,48 2,84
Хлор Clj 1 4,61 3,15 2,30
Q 1,16 0,497 0,729
Хлопистый ВоДО- 1 507 474 442
род IIC1 Я 82,5 77,2 72,1
Этан C2HG а- 10= 9,87 6,56 4,72
q • 10“ 1,32 0,870 0,620
Этилен СЛЦ а 0,226 0,162 0,122
9 0,0281 0,0200 0,0149
0е 4° 8»
Аммиак NH3 а 9 1176 89,5 1047 79,6 947 72,0
Продолжение
30° 40° 50е 60° 80° 100°
0,665 0,530 0,436 0,359
0,125 0,097 0,076 0,058
2,00 178 1,62 1,49 1,43 1,41
2,41 2,08 1,80 1,52 0,980 0
1.80 1,44 1,23 1,02 0,683 0
0,572 0,459 0,393 0,329 0,223 0
412 386 362 339
67,3 63,3 59,6 56,1
3,62 2,92 2,46 2,18 1,83 1.72
0,468 0,366 0,294 0,239 0,134 0
0,098
0,0118
12° 13° 16° 20° 24° 28°
857 65,1 837 63,6 77.5 58,7 702 53,1 639 48,2 586 44,0
V'. Газы
13. Сжатые и сжиженные газы
263
13. Сжатые и сжиженные газы
13а. Плотность газов в жидком состоянии
Температуры, отмеченные * — температуры кипения под давлением
1 атм, ** — критические температуры.
Название «С р кг!л Название °C ₽, кг!л
Азот Ng — 195,8* 0,81 Серы двуокись
— 147,1** 0,311 80. — 10,1* 1,46
Азота закись — 2D 1.0 + 20 1,38
N2O + 20 0.80 + 157,5** 0,52
Аммиак NH3 — 10 0,65
+ 20 0 61 Углерода дву-
Apron Аг — 186* 1,11 окись СО2 — 60 1.19
— 122** 0,531 + 20 0.77
Ацетилен С,Н-. — 23,5 0,52 + 31.1** 0,468
-4-20 0,40 У глерода
+ 36 * 0,231 окись СО — 192* 0.80
Водород Н2 — 253* 0,07 — 139** 0,31
Воздух —192* 0,96
— 140,7** 0,35 Фосфин PHS — 87,4* 0,76
1 ел ин Не — 268,9* 0,122
Иодистый водо- Фтор F2 — 188* 1,11
род HJ + 13,6 0,99
Кислород О2 — 183* 1,14 Хлор С1- — 34* 1,56
— 118,8** 0,1з + 20 1,41
Криптон Кг — 146 2,16 + 144,5** 0,57)
Ксенон Хе — 108* 3,06 Хлористый во-
+ 16,6** 1,16 дирод 11С1 — 85* 1.194
Метан СИ, — 82,5** 0,162
Неон Ne — 245,9* 1,204 Этан С,Нз — 88,7* 0,-546
Озон О-з — 183,/ 1,71
Сероводород Этилен С,Н4 — 21 0,41
H,S — 60 0,96 + 9,4** 0,22
130. Давление паров сжиженных газов при различной
температуре
Числовые значения давления паров приводятся в атм.
’С —30 — 20 — 10 0 10 20 30
Аммиак NH3 1,18 1.88 2,87 4,24 6,07 8,46 11,51
Серы двуокись SO-, . . 0,37 0,63 1 1,53 2,30 3,23 4,50
Углерода двуокись СО2 11,1 ’ 19,44 26,14 34,4 44,41 56,52 71,16
Хлор С12 1,23 1.84 2,61 3,65 4,96 6,57 8,Ы)
1 9,93 при—40°; 6,75 при —50°; 5,25 при —56°,
264
И Газы
13в. Теплота парообразования сжиженных газов
L — скрытая теплота парообразования в кал/г и ккал[г-мол.
Теплота парообразования/, при температуре кипе-
ния под вор чаль fi мм атмосферным давлением
Название L кал{г £ ККаЛ г-мол | Название L кал!г ккал г-мол
Азот N2 47,6 1,33 Сероводород H2S 132 4,5
Аммиак NHg 327 1 5,64 Серы двуокись
Аргон Аг 37,6 1,1 >0 SO2 98,9 6,32
Водород Н2 112,5 0,225 Углерода окись
Воздух 49 1,45 СО 51,5 1,44
Гелий Не 5,52 о,022 Хлор Ог 62 1 4,4
Кислород О» 51,(11 1,632
* При 36° с.
Теплота парообразования L при различных
температурах
L в к ал!г
Аммиак NHa °C L — 40 332,9 — 20 317,3 — 10 309,7 0 301,8 20 284 40 26’3 55 245
Серы дву- окись SO, °C L — 10 98,9 0 95,5 10 92,1 20 88,7 30 83,5 40 80,8 50 77,9 60 70,3
У глерода двуокись CO, °C £ — 55 82,5 — 40 76,6 — 20 67,8 — 10 62,5 0 56,1 10 48,1 20 37,1 30 15,1
13г. Теплоемкость сжиженных газов
Ср — удельная теплоемкость при постоянном давлении (в кал[г).
Название °C V Название °C rP
Азот N2 Аммиак NH3 Аргон At Водород Н2 Воздух —195,5 — 40 0 4-40 — 172,2 — 255,6 — 192 0,49 1,054 1,099 1,162 0,26o 0,196 U,45 Кислород Oa Серы двуокись SO2 Хлор Cl2 — 216 -200 — 180 — 20 и 4-20 0—24 -80° до 15° 0,100 0,391 0.406 0,313 0,318 0.327 0,226 0,2'23
13. Сжатые и сжиженные газы
265
13д. Баллоны для сжатых и сжиженных галоь
Газ, для которого предназначен баллон Окраска баллона Цвет надписи с названием газа Цвет полосы под надписью Тип баллона
Азот .... Черная Желтый Коричневый А
Аммиак . . . Аргон очищен- Желтая Черный Е
ный .... сырой . . . Черная Верхняя поло- вина желтая, нижняя— черная Синий (над- пись „ар- гон") Черный (над- пись „сырой аргон") Белый А
Ацетилен . . . Белая Красный — В
Блаугаз . . . Серая Красный — Б
Водород . . . Темпозеленая Красный — А
Воздух сжатый Черная Белый — А
Г елий .... Горючие газы (не указанные Коричневая Белый — А
в табл.) . . Красная Белый —— —
Кислород . . . Голубая Черный — А
Метан .... Красная Белый — А
Псевдобутилен Сероводород . Красная Белая Желтый (над- пись „бути- лен") Красный Черный Красный Е
Серы двуокись Углерода дву- Черная Белый (над- пись гсерни- стый ангид- рид4) Желтый Г
ОКИСЬ . . . Черная Желтый (над- пись „угле- кислота") Б
Фосген . . Защитная Красный Е
Хлор Защитная —• Зеленый Е
Тип баллона . . . А Б В Г Е
Рабочее давление кГ/смл .... 150 125 30 6 30
Примечание. Газы, для которых в таблице не указан тип баллона,
а также газы, в ней не приведенные, можно хранить в баллонах всех типов
при соблюдении установленного рабочего давления.
266
V. Газы
14. Предельно допустимые концентрации ядовитых газив
и паров
(в воздухе производственных помещений)
Приводятся предельно допустимые концентрации с (в лгг/л) неко-
торые ядовитых газов и паров в воздухе рабочей зоны производствен-
ных помещений. Эти предельные концентрации относятся лишь к рабо-
чим местам, т. е. пунктам постоянного или периодического пребывания
рабочих для проведения производственных процессов и наблюдения за
ними. В тех случаях, когда производственные операции протекают в раз-
личных пунктах производственного помещения, оно целиком считается
рабочим местом
Газ или пар С мг/л Газ или пар С мг/л
Азота окислы (в пере- Нитрохлорбепзолы . . . 0,001
счете на N2O5) . . . 0,005 Псевдобутилеп .... 0,1
Акролеин 0,01)2 Ртуть о,оооо1
Аммиак и,02 Сернистый газ (SO-) 0,02 1
Анилин 0,005 Серный ангидрид (SO.,) . ОД)02
Ацетон 0,2 Сероводород 0,01
Бензидин 0,001 Серогглерод 0,01
Бензин 0 3 Скипидар 0,3
Бензол 0,1 Сольвент-нафта .... 0,1
Дивинил 0,1 Спирты:
Динитробензол .... 0,001 аллиловый 0,002
Динитросоединения го- бутиловый 0,2
мологов бензола . . . 0,001 метиловый 0,05
Динитрохлорбепзол . . 0,001 непредельные жирного
Дихлорэтан ...... 0,05 ряда 0,002
Керосин 0,3 ЭТИЛОВЫЙ 1,0
Ксилидин 0,005 Толуидин 0,005
Ксилол 0,1 Толуол 0.1
Лигроин 0,3 Трйнигробепзол .... 0,001
Масла минеральные . . 0,3 Тринитросоединеиия го-
Мышьяка соединения мологов бензола . . . 0,001
(в пересчете на As) . 0,0003 Тринитротолуол .... 0,001
Мышьяковистый водо- Тонхлорэтилен .... 0,05
род 0,0003 Уайт-спирит о,3
Нитробензол 0,005 Углерода окись .... 0,02 2
Нитросоединения гомо- Формальдегид 0,00о
голов бензола .... 0,005 Фосген 0.0005
Нитротолуол 0,005 1 Фосфористый водород . 0,0003
1 При плавлении и обжиге серусолержатих материалов предельная концентрация
с — 0,04 мг/л.
’ В производствах, где окись углерода является сырьем, в газогенераторных цехах,
а также доменных, мартеновских н литейных с = 0,03 мг/л>
15. Промышленные фильтрующие противогазы
267
Продолжение
Газ или пар С мг/л Газ или пар с мг/л
Фтористый водород . . 0,001 Этилена окись .... 0,001
Хлор 0,001 Эфиры
Хлорбензол 0,05 уксусноамиловый . . 0 1
Хлористый водород . . 0,01 уксуснобутиловый . . 0,2
Хлорнафталин 0,001 уксуснометиловый . . 0,1
Хлоропрен 0,002 уксуснопропиловый . 0.2
Цианистый водород . . 0,0003 уксусноэтиловый . . 0,2
Четыреххлористый угле- этиловый ...... 0.2
род 0.05
Примечания. 1. Предельно допустимая концентрация нетоксичной
пыли в воздухе рабочей зоны производственных помещений 10 мг/мЛ; при содер-
жании в пыли более 507о SiOa (кварц, песок, кварцит и др.) предельная концен-
трация частиц пыли 2 мг/мя‘, в отдельных производствах установлены еще более
низкие пределы концентрации пыли.
2. Предельно допустимые концентрации (с) СО2 в воздухе жилых и обще'
ственных зданий:
с с
Помещение г/зг* л/м3
Жилое..................................... 1,86 1,0
Для кратковременного пребывания............ 3,72 2,0
Для периодического пребывания (учреждения) 2,32 1,25
Для детей и больных....................... 1,30 0,70
3. Состав выдыхаемого человеком воздуха: 79,7°lo N3, 16,5^/q О., 4°[о СОг.
15. Промышленные фильтрующие противогазы
Промышленные фильтрующие противогазы разделяются па два типа:
БК (большая коробка) и МК (малая коробка).
Противогазы БК применяются при высоких концентрациях в воз-
духе вредных веществ и тяжелой работе.
Противогазы МК применяются при средних концентрациях вред-
ных веществ и нетяжелой работе.
Противогаз
Газы и пары, от вредного действия которых
защищает противогаз
тип | марка
Аммиак БК и МК К и КД
Г азы
все БК М
кислые БК и МК В
при пожарах и дыме БК п
Мышьяковистый водород (AsHj) БК Е
Органических веществ пары БК и МК А, В
Ртути пары БК и МК Г
Сероводород БК и МК кд
Углерода окись БК со
Фосфористый водород (РН3) • БК Е
268
V. Газы
Ивет окраски коробок противогазов различных
марок
Марка Цвет окраски Марка Цвет окраски
А Коричневая кц Серая
В Желтая со Ьелая
I Желтая и черная м Красная
Е Черная 11 Красная с белой
К Зеленая полосой
Примечания, 1. В противогазах для поглощения газов и паров при-
меняют активированный уголь и различные химические поглотители.
2. Адсорбционную способность угля открыл в 1785 г. петербургский акаде-
мик Т. Е. Ловиц ('1757—1804), известный своими исследованиями в разнообразных
областях химии.
3. Первый угольный противогаз (универсальный— против ОВ; поглотитель—
активированный древесный уголь) был создан в 1915 г. выдающимся химиком-
органиком Н. Д. Зелинским (1861—1953). создателем крупнейшей русской хими-
ческой школы. Основные работы Н. Д. Зелинского — исследования в области
контактно-каталитических процессов, химии нефти, белков, аминокислот, а также
многочисленные синтезы разнообразных органических соединений.
4. Промышленные фильтрующие противогазы применяются при содержании
кислорода в воздухе не менее 16°/о> а вредных газов или паров не более 2о/0.
5. Противогазы типа БК кроме марок СО и М) могут быть снабжены
фильтром, защищающим от пыли, дымов и туманов, коробка таких противогазов
имеет отличительную белую полосу. Способность к поглощению газов у проти-
вогазов с фильтром (БК-Ф) на 40—50»^ меньше, чем у противогазов без этих
фильтров.
6. Противогазы типа БК пригодны при выполнении работ со значительной
физической нагрузкой (объем дыхания > 30 л/леня).
Объем дыхания в спокойном состоянии 6 —10 л!мин. Объем одного вдоха
(выдоха) со 0,5 л.
7. В производственных условиях часто необходима защита (lOQofo-ная)
только от пыли, для этого служат респираторы (например, Ф-46, Р-2).
8. Противогазами следует пользоваться только при наличии маркировки
об очередной их проверке.
16. Изолирующие приборы
Изолирующие приборы разделяются на кислородные и шланговые.
Кислородные приборы — защищают от всех вредных газов
и паров в любых концентрациях, используются также при содержании
в воздухе кислорода менее 16%. Продолжительность непрерывной
работы кислородного прибора в часах зависит от его марки:
марка КИП-1-3......... 1 час
марка КИП-5 ............%— 1 час
марка РКР-2 .......... 2 часа
Шланговые приборы — защищают от всех вредных газов и
паров, применяются при чистке колодцев, цистерн, больших резерву-
аров и т. п.
Примечание. Изолирующими приборами следует пользоваться только
при наличии маркировки об очередной их проверке.
18. Затворные жидкости для газов
269
17. Несовместимость газов
Несовместимые газы — составляющие газовые смеси, которые могут
химически взаимодействовать при обычных условиях (температура,
давление).
Ниже приводятся сведения о некоторых несовместимых газах.
Вещества, отмеченные*, реагируют при освещении,**—реагируют
в присутствии паров воды.
Азота окись 4- кислород
Азота окись 4- хлор**
Аммиак 4- галоиды
Аммиак 4- галоидоводороды
Аммиак — окислы хлора
Ацетилен 4- хлор
Водород 4- окислы хлора*
Водород хлор*
Окись углерода 4- хлор*
Селеноводород 4- кислород**
Сероводород + кислород**
Сероводород + сернистый газ**
Теллуроводород 4~ кислород**
Углеводороды (алифатические) 4-
4- хлор*
Этилен 4- хлор
18. Затворные жидкости для газов
В качестве затворных (запирающих) жидкостей в газовом анализе
применяют очищенную ртуть (см. стр. 158), насыщенные водные рас-
творы солей: NaaSO«, NaCl и др., воду (см. стр. 260), конц. H2SO4,
керосин и др.
Примечания. 1. Ртуть в обычных условиях химически взаимодейст-
вует с галоидами и сероводородом, поэтому ее нельзя применять в качестве
4 затворной жидкости, когда исследуемый газ содержит хлор, пары брома, серо-
водород.
2. Вода растворяет большинство газов в довольно значительных количествах
(см. стр. 260), поэтому в качестве затворной жидкости рекомендуется пользоваться
водой, насыщенной исследуемым газом; приготовляют ее, пропуская газ в тече-
ние нескольких минут через колбу (япромывалку“) с дестиллированной водой
при постоянном взбалтывании.
Ниже приводятся значения растворимости некоторых газов в пасы-
щенном растворе Na.SO, прп 23° С, (<; — см. стр. 230).
Газ ч Газ Газ
н2 0,0067 со 0,0036 С3н6 0,01
n2 0,0015 со2 0,247 Воздух (В) 0,0049
N,O 0,146 сн4 0,0085 50,^0.4-9370 В 0,0124
о2 0,0081 с.н2 0,324 20%C084-80% В 0,0110
so2 12,5 с.,н4 0,022
Примечание. Растворимость (а) некоторых газов в концентрированных
растворах NaCl:
а —см. стр, 260, с — г NaCl в 100 г раствора.
°C СО, fc=lS,7) О, (с =26,4) (с=11,9) н3 (с=6,1) CI. (с = 26,4)
10 0,503 0,006 0,010 0,018 0,40
15 0,4-12 0,0054 0,008 0.016 и,36
1’0 0,333 0,0052 0Д«)7 0,015
25 0,352 0,015 0,005 0,014 —
РАЗДЕЛ VI
ВОЗДУХ
1. Состав атмосферного воздуха
Приводятся числовые значения состава сухого воздуха на высоте
уровня моря.
Название газа °1о по объему °/о по весу Название газа по объему О/о по весу
Азот N2 . . . 78,09 75,5 Ксенон Хе . . 0,090008 0,0004
Кислород О2 . 20,95 23,10 Радон Кп . . 6- 10-’8
Аргон Аг . . . 0,9325 1,280 Углекислый
Неон Ne . . . 0,0018 0.0012 газ СО3 . . о.озо 0,016
Гелий Не . . . 0,0005 0,00007 Во пород Н2 . 0,00005
Криптон Кг. 0,000108 0,0003
Примечания, 1. Содержание водяных паров в атмосфере сильно
колеблется (от 0 до 4->/с по объему).
2. Определения состава воздуха на высоте до 22 км показали, что он схо-
ден с составом воздуха у поверхности земли. По предварительным исследова-
ниям 1949 г. постоянство состава воздуха отмечается на высотах до 60 км.
3. В атмосфере под действием ультрафиолетовых лучей Солнца образуется
озон (см. стр. 254): лучи расщепляют молекулы О2 на атомы О, которые присо-
единяются к нераспавшимся молекулам О2 по реакции О2+ О -> О3. Озон атмо-
сферы поглощает в значительном количестве ультрафиолетовые лучи, предохра-
няя этим от отрицательного их воздействия животный и растительный мир
Земли.
Содержание озона в воздухе у поверхности Земли до 3-10“®о/о (объемн?,
с высотой концентрация озона возрастает, достигая максимума на высоте 25—ЗОь'лг.
2. Барометрическое давление на различной высоте
/1 — высота над уровнем моря в лг,
Во — нормальное барометрическое давление (приведенное к 0°) влмг.
ft В.. h Bu h в, ft В, ft Bj
0 760 300 732 600 705 900 680 3000 524
100 751 400 723 700 697 1000 671 4000 463
200 740 500 714 800 688 2000 593 5000 405
3. Физические консжлнты воздуха
271
3. Физические константы воздуха
Молекулярный вес (средний).................................28,98
Плотность сухого воздуха (давление 760 мм рт сг.)
при —25° С.................................. 1,424 г/л
0° С . ,............................... 1,2929 ,
, 20° С.................................1,2047 ,
, 225° С................................. 0,7083 „
Плотность жидкого воздуха при—192,0° С...................0,96 л гСг
Температура кипения жидкого воздуха......................—192,0° С
Критические константы:
температура..............................................— 140,7° С
давление.....................................37.2 атм
плотность....................................0,35 кг/л
Скрытая теплота парообразования (при —192° С)..........~оОкал/г
Удельная теплоемкость (в кал/г)
с„ (0—100° С) при 1 атм..................................0,24
г 25 „ ..................0,25
ev (0—1500° С).............................. 0,2002
С„
k= — (при 0-100° С)..........................1,1
Си
Коэффициент теплопроводности (в кал см сек град)
при 0° С.................................................0,00О058
„ 100° С................................. 0,000072
Коэффициент теплового расширения (0—100° С)........... 0,003670
Вязкость (в сантипуазах)
при 0° С................................................. 0,000171
„ 20° С..................................... 0,000181
Показатель преломления (по отношению к пустоте) .... 1,00029
Диэлектрическая постоянная
(0° С, 1 атм)............................................ 1,00059
(19° С, 1 атм)............................... 1,000576
(19° С, 20 атм)..............................1,0108
(—192° С, 1 атм).............................1,43
Жидкий воздух
Растворимосто в воде (в мл на 1000 мл воды, под давлением
760 мм рт. ст.)
при 0° С....................................29,18
, 20° С.....................................18,68
272
VI Воздух
4. Плотность воздуха
4а. Плотность сухого воздуха
1,293 В
f (1 + 0,00367 t) 760 г;Л'
где в — давление в мм рт. ст.,
t — температура воздуха в °C.
В таблице приводятся значения р в интервале температур 0—35°С.
°C В в мм рт. ст. °C В в мм рт. ст.
720 740 76о 770 720 740 760 770
0 1,225 1,259 1,293 1,310 18 1,149 1.181 1,213 1,229
2 1,216 1,250 1,284 1.301 20 1,141 1,173 1,205 1,221
4 1.208 1,241 1,275 1,291 22 1,134 1,165 1,197 1,212
6 1,199 1,232 1,266 1,282 24 1,126 1 157 | 189 1,204
8 1,190 1,223 1,257 1,273 26 1,118 j. 119 J,18i 1.196
Ю 1.1«2 1,215 1,247 1,264 28 1 111 1,142 1,173 1,188
12 1,173 1,2.16 1,239 1,255 30 1,104 1.134 1,165 1,180
14 1,165 1.198 1,230 1,246 32 1,096 1,127 1,157 1,173
16 1,157 1,189 1,221 1,238 35 1,086 1,116 1,146 1,161
46. Плотность влажного воздуха
Плотность влажного воздуха р (г/л) может быть вычислена сле-
дующим образом:
р = 1,293 (273,2/ Г) [(В — 0,3783 £)/760],
где Т—температура воздуха в °К;
В — барометрическое давление в мм рт. ст.;
Е — давление паров воды в воздухе в мм рт. ст.
Значения 0,3783 Е
Точка росы д, °C 0,3783 Е Точка росы °C 0,3753 Е Точка росы, °C 0,3783 Е
0 1,73 14 4,54 28 10,74
2 2,U0 16 5,16 30 12,05
4 2,31 18 5,86 .32 13,51
6 2,65 20 6,64 34 15,11
8 3,04 22 7,51 36 16,88
10 3,4» 24 8,47 38 18,82
12 3,98 26 9,55 40 20,96
Пример. Барометрическое давление воздуха 750 мм, точка росы 10° С» темпе-
ратура воздуха 20° С. Определить плотность воздуха.
1,293-273.2/293,2 = 1,205;
0,3783 Е при 10° по таблице (см. выше) = 3,48 мм;
В — 0,3783 jE = 750 мм — 3,48 мм = 746,52 мм;
746,52/760 = 0,9823. е == 1.205-0,9823 = 1,183 г/л.
* См. стр. 274.
7, Теплоемкость воздуха
273
При определениях, не требующих особенно большой точности,
в пределах температуры воздуха от 0° до 35°С числовое значение р
ложно (после внесения поправки 0,3783/: в барометрическое давле-
ние В) найти прямо по табл. 4а.
Плотность влажного комнатного воздуха (в г/л)
Относительная влажность 5О°/о (среднее значение); В — барометри-
ческое давление в мм рт. ст.
°C В в мм рт. ст.
720 73J 740 750 760 770
10 1 180 1,190 1,212 1,229 1,245 1,262
15 1 157 1,173 1,190 1,206 1,222 1.238
20 1.136 1,152 1,168 1,184 1.199 1,215
25 1,115 1,131 1,146 1,162 1,177 1,193
5. Растворимость воздуха в воде
L — растворимость воздуха (свободного от СО2 и NH3) в мл (объем
приведен к 0° и давлению 760 мм рт ст.) на 1000 мл воды при барометри-
ческом давлении (общем давлении воздуха и паров воды) 760мм рт. ст.
—процентное содержание (по объему) кислорода в раство-
ренном воздухе.
“С L, мл °/о о. | °C L, мл »'о о. °C £, мл % о,
0 29,18 34,91 12 21,87 34,38 22 18,01 33,95
2 27,69 31,82 14 20,97 34,30 24 17,38 33,86
4 26,32 34,74 16 20,14 34,21 26 16,79 33,77
6 25,06 34,65 18 19,38 34,12 28 16,21 33,68
8 23,90 34,56 20 18,68 34,03 30 15,64 33,60
10 22,84 34,47
6. Теплопроводность воздуха
к—коэффициент теплопроводности в кал/см- сек • греи )
ЭС . . . 191.1 78,4 0 4-100 -+-212,5
Л-107 . . 180 426 580 720 879
7. Теплоемкость воздуха
—удельная теплоемкость возду ха при постоянном давлении (в кал 'г)
°C р ат.» р °C р атм СР °C р атм СР
— 120 1 0,240 — 50 40 0,2741 100 100 0,2600
10 0.2710 70 0,3131 220 0,2841
20 0.3221 + 50 1 0,2405 0-100 1 0,2415
10 0,4781 20 0,2180 0—400 1 0.2443
—50 10 0,2440 . 100 0,2702 0—800 1 0,2481
20 0,2521 100 1 0,2430 0—1000 1 0,2500
20 0,2471 0—1400 1 0,2538
Зак. 26. Краткий справочник химика
274
VI. Воздух
8. Влажность воздуха
Абсолютная влажность — вес водяного пара в единице объема воз-
духа; выражается обычно в г/м3; выражают также величиной давления
(в мм рт. ст.) водяных паров, находящихся в вбздухе.
Е =-- 0,945 (1 + 0,00367 • t) • q. q = i,058£/(l -f- 0,u0367f),
где E— давление паров воды в воздухе в мм рт. ст. при темпера-
туре /;
q — абсолютная влажность воздуха в г/ж3 при температуре t;
t — температура воздуха в “С.
Относительная влажность — отношение веса водяного пара, содер-
жащегося в единице объема воздуха, к весу насыщенного водяного
пара, который находился бы в данном объеме при той же температуре,
или отношение давления водяных паров, содержащихся в воздухе, к да-
влению водяных паров, насыщающих пространство при той же темпе-
ратуре. Относительная влажность выражается в % и для комнатного
воздуха обычно равна 50—60";^.
В
Относительная влажность = • 100%,
где Et — давление насыщенного водяного пара в мм рт. ст. при темпе-
ратуре t (см. стр. 308).
8а. Влажность воздуха при различных значениях точки росы
Точка росы — наивысшая температура, при которой в воздухе
с данным содержанием водяных паров возможно образование капелек
воды (воздух насыщен содержащимся в нем количеством водяных па-
ров, относительная влажность = 100%).
т — течка росы в °C;
q—абсолютная влажность воздуха в г/м3 (при барометрическом
давлении 760 мм рт. ст.);
t — температура воздуха в °C.
Абсолютная влажность
X Q т ч X я
— 1 4,5 + « 8,2 + 17 14 Н-26 24
0 4,8 9 8,7 18 15 27 25,5
+1 5,2 10 9,4 19 16 28 27
2 5,6 11 10,0 20 17 29 28,5
3 5,9 12 10,6 21 18 30 30
4 6,3 13 11,3 22 19 31 .32
5 6,8 14 12,0 23 20 32 33,5
6 7,2 15 13,0 24 21,5 33 35
7 7,7 16 13,5 25 23
8. Влажность воздуха
275
Относительная влажность (в %)
—10 0 4-ю 4-20 +30
0 100 100 100 100 100
I 92 93 94 94 94
2 86 87 88 88 89
.3 79 81 82 83 84
4 73 75 77 78 80
5 68 70 72 74 75
6 63 66 68 70 71
7 59 61 63 66 68
б 54 57 60 62 64
9 51 53 56 58 61
И) 47 50 53 55 57
н 44 47 49 52
12 41 44 47 49
13 38 41 44 46
14 35 38 41 44
15 33 36 39 42
10 31 34 37 39
17 29 32 35 37
18 27 30 33 35
19 25 28 31 33
20 24 26 29 32
21 22 25 27
22 21 23 26
23 19 22 24
24 18 21 23
25 17 19 22
26 16 18 21
27 15 17 20
28 14 16 19
29 13 15 18
.30 12 14 17
Примеры. I. :=s-10°; f = —4°; t — т = +6°; относительная влажность 63>с
2. т и +12°; t + 18°; / — т = +6°; относительная влажность 68,4ty.
3. т = — 5°; t = 4- 12°; t — т = +17°; относительная влажность 30,51?о.
276
VI. Воздух
89. Содержание водяных паров в насыщенном ими воздухе
(в г/л/3, при давлении 760 мм рт. ст)
"С 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
—10 2,15 1,98 1,81 1,66 1,52 1,40 1,28 1,18 1.08 0,98
— 0 4,84 4,47 4,13 3,81 3,52 3,24 2,99 2,75 2,54 2,34
+ 0 4,84 5,18 5,54 5,92 6,33 6.76 7,22 7,70 8,22 8,76
10 9,38 9.94 10,57 11,25 11.96 12,71 13,51 14,34 15,22 16,14
20 17,12 18,14 19,22 20,36 21,55 22,80 24,11 25,49 26,93 28,45
30 30.01 31,70 33,45 35,28 37,19 39,19 41,28 43,47 45,75 48,14
Примеры. При —14° 1,52 гэг’; при —7° 2,75 г',и3, при +8° 8,22.7л1; при
+ 23° 20,3d г/м3.
8в. Определение влажности воздуха по показаниям
психрометра
Психрометрическая формула
По психрометрической формуле вычисляют абсолютную влажность
воздуха Е, после чего можно определить относительную влажность,
равную E/Ef 100% (см. стр. 274).
Ниже приводятся различные выражения психрометрической фор-
мулы для простого (Августа) и аспирационного психрометров.
Психрометр простой (воздух около шариков термометров относи-
тельно неподвижен),
£ — £] — A —
Психрометр аспирационный (поток всасываемого воздуха обтекает
шарики термометров):
£ = £, — 0,00006 В (t — Л) fl + 0,00115 (t — /t)J.
Ё— давление паров воды в воздухе (в мм рт. ст.) при темпе-
ратуре t;
Et — давление насыщенного водяного пара (в мм рт. ст.) при
температуре г2 (см. стр. 308);
В — барометрическое давление в мм рт. ст.;
t — температура, показываемая сухим термометром, в °C;
— температура, показываемая влажным (смоченным) термо-
метром, в иС;
А — коэффициент, зависящий от скорости воздуха (V, м/сек),
обтекающего шарики термометров:
V ... . 0,20 0,30 0,40 0,8 2,0
А ... . 0,0011 0,0010 0,0009 0,0008 0,0007
В таблице А приведены значения относительной влажности (в %)
для t от 0° до -ф39о С при барометрическом давлении, равном 760 мм рт. ст.
Таблица Л
Различные значения относительной влажности (в 1|/о). определяемые по показаниям психрометра
t — температура, показываемая сухим термометром, в °C,
— температура, показываемая влажным (смоченным) термометром, в °C.
8 Влажносп ь воздуха
КЗ
00
Продолжение
Психрометр аспирационный
0 81 73 64 55 46 38 29 21 13
+ з 92 84 76 69 62 54 46 40 32 25
6 94 87 80 73 66 60 54 47 41 35
9 94 88 82 76 70 65 59 53 48 42
12 94 89 84 78 73 68 63 58 53 48
15 95 90 85 80 76 71 66 62 58 53
18 95 90 86 82 78 73 69 65 61 57
21 96 91 87 83 79 75 71 67 64 60
24 96 92 88 85 81 77 74 70 66 63
27 96 93 90 86 82 79 76 72 68 65
30 96 93 90 86 82 79 76 73 70 67
33 96 93 90 86 83 80 77 74 71 68
36 97 93 90 87 84 81 78 75 72 70
39 97 94 91 88 85 82 79 76 74 71
12
23 И
32 22 12 3
38 30 21 12 4
44 36 28 20 13 4
49 42 35 27 20 13 6
53 46 39 32 26 19 13 8 3
56 49 43 37 31 26 21 15 10 5
59 53 47 41 36 31 26 21 16 11
61 55 50 44 39 35 30 25 21 17
63 57 52 47 42 37 33 29 25 21
64 57 54 50 45 41 36 33 29 25
66 61 56 52 47 43 39 36 32 28
VI. Воздух
8. Влажность воздуха
т
В таблице Б приведены числовые значения входящего в психро-
метрическую формулу для аспирационного психрометра выражения
0,00066 В (С —Q [1 -+-0,00115(2' — G)]
для разности показаний сухого и влажного термометров от 1 до 20яС
при различном барометрическим давлении.
Таблица Б
Различные значения выражения
0,00066 В (/ — Л) (1 + 0,00115 (/ — Л)1-
t- А Барометрическое давление В, мм рт. ст.
700 720 740 750 760 770
1 0,47 0,48 0,50 0,50 0,51 0,52
2 0,93 0.96 0.98 1,0и 1,01 1,03
3 1,39 1,43 1,47 1,49 1,52 1,54
4 1,86 1,91 1.9. 1,99 2.02 2,04
5 2,32 2,39 2.46 2,49 2,52 2,56
6 2,79 2,87 2.95 2,99 3,03 3,07
7 3,26 3,36 3.45 3,50 3,54 3,59
8 3.73 3.84 3.95 4.00 4 05 4.11
9 4,21 4,32 4.44 4,50 4,56 4.62
10 4.68 4.81 4,94 5,01 5,08 5,! 5
11 5,15 5,30 5,44 5,51 5,59 5,66
12 5,62 5,78 5,94 6,02 6,11 6.19
13 6,10 6,27 6,45 6,53 6,62 6,71
14 6,58 0,76 6,95 7,05 7,14 7,23
15 7,06 7,26 7 16 7,56 7,60 7,76
18 7,54 7,75 7.96 8,07 8,18 8,29
17 8.02 8,24 8,47 8,59 8,70 8,82
18 8,50 8.74 8,98 9,10 9,22 9,35
19 8,98 9,23 9,49 9,62 9,75 9.87
20 9,46 9,73 10,0 10,14 10,27 10,41
8г. Постоянная влажность
Ниже приводятся составы смесей, применяемых для поддержания
постоянной влажности в замкнутом пространстве.
Относительное давление водяного пара Р—отношение давления
паров воды над смесью или раствором (р, в мм рг. сг.) к давлению
пара чистой воды (р3 в мм рт. ст.) при той же температуре.
Р = А;
Л
р.100 = ,4 (относительная влажность в %).
Значения р2 см. стр. 308.
280
VI. Воздух
Смеси солей с их насыщенными водными
растворами
Относительное давление водяного пара Р
Твердая фаза 10° c 15° C 20’ C 25’ C 30’ c
СаВг2 • 6Н2О 0,23 0,21 0,19 0,17 0,15
СаС12-6Н2О 0,38 0,35 032 0,29 0,26
К2СО3 • 2Н,0 — — 0,44 0,45 —
Ca(NO3)2 • 4НЭО . . . 0,65 0,60 0,55 0,50 0.45
NaBi 211,0 . . 0,03 0,bl 0,58 0.57 0,55
NH4NO3 0,o9 0,66 0,63 O.bO 0,57
NH4C1+KNO3 — — 0,73 0,71 0,69
NaCl 0.75 0,75 0,75 0,75 0.75
NaNO3 0,77 0,76 0,75 0,74 0,73
NH4C1 — — 0,80 0,79 0,78
(NH4)2SO4 —. — 0,81 0,81 0,81
KC1 — — 0,86 0,85 0,85
Na4COr 10H,O . . . . — — 0,91 0,89 0,87
NH4H,PO4 —— — 0.03 0,93 u,93
KNO3 — — 0,95 0,94 0,91
Примечание.
Р при 20’ С: Р,О5~0; КОН—0,05; NaOH—0,06.
Относительная влажность А
(в %) и давление лара
Твердая фаза A Л Твердая фаза A A
при 20° C при 20° C
LIC1-H2O .... 15 2,60 Na2S2O3 • 51LO . . . 78 13,5
KC9H3O2 ...... 20 3,47 I nh4ci 80 ’3,3
CaCl2-6H3O .... 321 5,61 (NH4)2SO4 81 14,1
CrO3 35 6,u8 KBr 84 14,6
Zn(NOj)2 • 6H2O . . . 42 7,29 KHSO4 86 14.9
K2CO3--’H2O . . . 44 a 6.962 K-CrO4 15 3
KNO, 45 7,81 ZiiSO4.7HO . . . ч0 15,6
KSCN 47 8,16 Na,CO( - ЮН 0 . . . 913 16,0
NaHSO4-H2O. . . 52 9,03 NaBrOj 92 16,0
Na2Cr2Or • 2H2O . . 52 9,03 K2HPO4 ... • . . 92 16,0
Ca(NO3)2-4H2O . . . 56 a 8,86 3 Na->SO4 • 10H.O . . . 93 16,1
Mg(NO3)s-6HtO . . 5k 2 8,862 NH4H.,POr 93 16,2
Nc.Br • 2H..O . . . . 58 10,1 Na3SOs 7H.0 . . . 95 16,5
Mg(C.H3O2)2 • 4H,0 . 65 11,3 Na,HPO4- 12HZO . . 95 16,5
NaNCU 66 11,5 Pb(NO3)2 98 17,0
NaClO'j 75 13,0 CuSu4-5H2O . . . 98 17,0
NaCiH3O2 2112O . . 76 13.2
1 При 16,5’ С Я <=35. 4 При 1а,5’С. • При 18 5’ С А = 92.
9. Поглотители для при месей в воздухе
281
Смеси солей
Относительное давление водяного пара Р
Состав смеси 10" c 15’ c 20° C 25’ C 30° c
NaJ+N«J-2H2O — 0,12 0,13 0,14 0,15
CaCIg • 2HSO + СаС12 • 6Н2О 0,21 0,21 0,22 0,22 0,23
Na-HPOi 4- Na2HPO4 • 2Н2О — 0,27 0,28 0,29 —
NaBr + NaBr.2H,0 0,30 0,32 0,34 0,36 0,38
Na2HPO1.2H20+Na2HP04..7Hz0 . 0,50 0,53 0,56 0,59 0,62
Na2CO j • H2O-f-Na2CO3 • ЮН2О . . . 0,66 0,69 0,72 0,76 —
Na2HPOr 7H2O 4- Na2HPO4.12H2O 0,65 0,70 0,75 0,81
Na2SO4 4" N3SO4 • ЮН2О 0,69 0,72 0,76 0,80 —
примечание. Р при 20’С: MjCI. + MgClf-2HjO—Ю,0005; СаС1,4-
+ СаСЦ-HjO—0,015; NeOH р NaOH-H,О-0,03
9. Поглотители для
Поглотители
1. Твердые
C3CI2
Известь натронная (см. стр. 458)
Пемза (диаметр кусочков 3—5ж.и)
а) пропитанная конц. Н25О4
б) пропитанная конц. раство
рами щелочей
Силикагель (диаметр зерен
1—5 лтлт)
Уголь активированный (диаметр
зерен 2—3 лтлт)
Гигроскопическая пли стеклянная
вата
2. Жидкие
Вода дестиллированная
Органические растворители
РасIворы реактивов (в ьодс. спирте
и других растворителях)
примесей в воздухе
Поглощаемые вещества
Пары воды
СО2
Аммиак и пары аминов
Пары кислот
Пары углеводородов и других
органических веществ
Пыль
Растворимые в воде вещества (на-
пример, спирты)
Органические вещества, не раство-
римые в воде
В зависимости от реактива
282
VI. Воздух
9а. Скорость просасывания воздуха через поглотительные
приборы
Скорость просасывания воздуха выражается в л!час или в л/мин,
выражают ее также линейной скоростью (/) в см/сек или см/мин-
, 0,354 V
I = —см'уек,
где I—линейная скорость в см/сек;
d—диаметр входного отверстия поглотительного прибора в см;
V—объем воздуха (в л), проходящий через поглотительный при-
бор в течение 1 часа;
6
/2 ’
где /1 и Л — соответственно линейные скорости прохождения воздуха
через поглотительные приборы с диаметрами входного отвер-
стия d j и dz.
10. Воздухообмен в помещении
Приводятся формулы для вычислений общего обмена воздуха в по-
мещениях, в которых состав и состояние воздуха должны удовлетво-
рять определенным условиям.
V— объем свежего воздуха (-и1 *), который необходимо ввести
в помещение в течение 1 часа.
1) Воздухообмен для поддержания предельно допустимой концен-
трации вредных газов:
V = —— м^час; V^kV; k= С'-,
с — сп с
где V'— объем помещения (лг3);
а — количество вредного газа1 (г), выделяющегося в помещении
в течение 1 часа;
с — предельно допустимая концентрация вредного газа в помеще-
нии (г/ж8);
с0 — концентрация вредного газа в воздухе, вводимом в помеще-
ние (2/.V3).
Cj — концентрация вредного газа 1 в помещении (г/дг*) (см. стр. 266);
1 Определяется анализом воздуха с учетом, если это необходимо, нарастания кон-
центрации вредного газа в течение 1 часа.
10. Воздухообмен в помещении
283
2) Воздухообмен для поддержания определенной температуры
воздуха:
V=——°— м^час,
с th — tt)
где Q — количество выделяющегося в помещении тепла (ккал) в тече-
ние 1 часа;
с — теплоемкость воздуха (см. стр. 273);
1*! — температура воздуха, поступающего в помещение (°C);
Т2 — температура воздуха, уходящего из помещения (°C).
3) Воздухообмен для поддержания определенной влажности возд}ха
V = —-— м31час,
«2 —«1
где а — количество влаги (г), выделяющейся в помещении в течение
1 часа;
q— количество влаги, содержащейся в воздухе, поступающем в по-
мещение (г/л«3);
cs — количество влаги, содержащейся 1 1ОЗдухе, уходящем из поме-
щения (г/щ3).
РАЗДЕЛ VII
ГОРЕНИЕ
1. Закон постоянства сумм тепла (закон Гесса ')
Общий (суммарный) тепловой эффект химического процесса 1 2 за-
висит только от исходных реагирующих веществ и конечных продуктов,
но не зависит от промежуточных стадий процесса.
Пример
а) 2С (тв.) 4- О3 (газ.) = 2СО (газ.) 4- 52,8 ккал
б) С (тв.) 4- Оэ (газ.) = СО2 (газ.) 4- 94 ккал
СО.у (газ.) 4- С (тв.) = 2СО (газ.) — 41,2 ккал
2С (тв.) 4- Oj (газ.) = 2СО (газ.) 4- 52,8 ккал
2. Теплоты сгорания некоторых элементов
Приводятся числовые значения теплот сгорания некоторых элемен-
тов (в ккал) (при стандартных условиях 18° С и 1 атм).
В уравнениях реакций: элементы — в г-атом 3, окислы 4 и СЕ—
в г-мол
4AI + 30, = 2А1,О3 + 787 ккал
С + 02 = СО, -|- 94 ккал 2С 4 02 — 2С0 4- 52,8 ккал
Са -+- i/jOa — СаО 4-151,7 ккал
Ре 4- VsO, — Рр0 4" 64,5 ккал
4Fe 4- ЗО2 = 2Fe2O3 4- 390 ккал
2HS 4- О2 = 2Н2О 4- 136,8 ккал (Н2ОЖИВД.)
2Н3 4- О2 = 2НМО 4-115,6 ккал (H2Ok,aj>)
1 Этот основной закон термохимии был установлен в 1840 г. русским академиком-
химиком Г, И. Гессом (1802—1850).
а При постоянном объеме или давлении.
3 Грамм-атом (г-атом) — число граммов вещества, равное его атомному весу.
* Теплоты образования окислов см. также стр. 88 сл.
3. Горение газов
285
Mg + = MgO 4- 1 46,1 ккал
2Na + V2O2 = Na.O 4- 99,5 ккал
S 4- <)2 = S02 + 71 ккал
2Na 4- 02 = Na2O2 4-119,2 ккал
•IP 4- 5O4 = 2P3O5 4- 720 ккал
Si 4- O2 = SiO2 4- 208 ккал
Примечания. 1. Приведенные значения теплот сгорания Р и С отно-
сятся к принятым в настоящее время стандартным состояниям этих элементов —
белому фосфору и графиту.
2. Взаимодействие С и СО, происходит по уравнению
СОа+ С =» 2СО—41,2 ккал
3. В технике для сварки, восстановления окислов металлов и других целей
применяют термиты — смеси порошкообразного алюминия с порошкообразными
окислами некоторых металлов (СггО31 РегО3, МпО2 и др.).Для сварки часто
пользуются железо-алюминиевым термитом (смесь алюминия и FedO4), сгорание
которого происходит по следующему уравнению:
8А1 4- 3Fe5O4 =» 4Al?Os 4- 9Fe 4- 774 ккал.
При сгорании железо-алюминиевого термита температура достигает 3000 °C.
1 Способ восстановления металлов из их окислов с помощью алюминия —алюмино-
термия— открыт в 1865 г. выдающимся русским физико-химиком Н. Н. Бекетовым
(1827-1911).
Алюминотермические реакции обычно сопровождаются выделением больших коли-
честв тепла.
Например:
СггОэ 4- 2А1 = А1аО3 4- 2Сг 4- 120 ккал FeaOa 4- 2AI = Al ,Od 4- 2Fe 4-193 ккал
(температура достигает 2000° С). (температура достигает 3000° С).
П/гМпОа + = А13Оа 4- 1«/»Мп 4- 205 ккал
3. Горение газов
За. Реакции сгорания некоторых газов и паров
Исходные вещества и конечные продукты в г-мол
(HjO во всех уравнениях реакций—в жидком состоянии).
1) Ацетилен
2CsHs 4- 5О2 = 4СО2 4- 2Н,0 4- 622 ккал
2) Бензол
2С6Н6 4- 15О2 = 12СО-2 4- 6Н2О 4- 1 567 ккал
3) Бутан
2C}Hio 4" = йСО2 4- ЮН2О 4- 1 376 ккал
286
VII. Горение
4) Бутилен
2С4Н3 4-12О2 = йСО2 + 8На0 + 1 294 ккал
5) Водород
2HS + О2 = 2Н2О -г 13’3,8 ккал
6) Меган
СН4 + 20, = СО,. 2Н2О 4-213 ккал
7) Окись углерода
2СО + О2 = 2СО> 4- 135 ккал
8) Пропан
С3Н8 -+- 5О2 = ЗСО2 4- 4Н2О 4- 330,5 ккал
9) Пропилен
2CsHe4-9O2«6CO24-6H2O4-985 ккал
10) Сернистый газ
2SO2 4- О2 = 2SO3 4- 46 ккал
11) Сероводород
2H2S 4- ЗО2 = 2Н2О + 2SO2 4- 268 ккал (при избытке О2)
2Н23 4-О2 = 2Н2О 4-S 4~ 126 ккал (при недостатке О2)
12) Этан
2C2Hg 4- 7О2 = 4СО2 4- 6НаО 4- 746 ккал
13) Этилен
CSH4 4- ЗО2 = 2СО2 4-2Н3О 4- 337 ккал
Примечание. Тепловой эффект реакции Q ккал/г-мил мол но выра-
зить в кхал/л= I помоиьк следующего соотношения: Q ккал/м* ^йьем газа
приведен к 0°, I атм} => 44,6 Q ккал^г-мол.
4. CMttu горючих газов
287
36. Общие сведения о горении газов
Название и химическая формула газа Темп, само- воспламене- ния (низшая) (при 1 атм) °C Пределы го- рючести газа в смеси с воз- духом (в О/о ПО объему газа в смеси) при 1 атм и 15—20 °C Требуемое для сгорания 1 объема газа число объемов Максималь- ная наблю- даемая темпера- тура пламени °C
в воз- духе в кис- лороде низший высший кисло- рода воз- духа
Ацетилен С-Н, . . . 335 300 2,5 80 2,5 11,90 — 2 300
Бутан С4Н1в .... 49о — 1,9 8,4 6,5 30,95 — 2 000
Бутилен С4Г1а, . . . 445 — 1,7 9,0 6,0 28,58 — 2 000
Водород Н-> .... 510 450 4,0 75,2 0,5 2,38 — 2 660
Меган СН4 645 550 5,0 15 2и 9.52 — 2 000
Пропан С3Н3 .... 510 490 2,4 9,5 5,0 23,80 — 2 000
Пропилен CjjHf, . . . 455 —— 2,0 11,0 4,5 21,43 - 2 000
Сероводород И-.S . . 290 220 4,3 45,5 1,5 7,11 — 2 000
Углерода окись СО . 610 500 12,5 74,2 0,5 2,38 — 2100
Эта» СоНс 530 — 3,2 12 5 3,5 16,67 — 2 000
Этилен С2Н4 . . . . 540 485 2,8 28,6 3,0 14,29 — 2 000
4. Смеси горючих газов
4а. Основные реакции газогенераторного процесса
Количества вступающих в реакцию и образующихся при ней
веществ даны в г-мол.
Тепловой эффект реакции (Q) — в ккал Ф
С + Os = СО, + 94 ккал 2С 4- О2 = 2СО + 52,8 ккал
С -J- Н2Оца1, = СО -f- Н2 — 31,4 ккал
С + 2Н2Опар = СО2 4- 2Н2 — 21,6 ккал
С + СО2 = 2СО — 41,2 ккал 2СО + О2 = 2СО2 + 135,2 ккал
2Н2 4- О2 = 2Н,Опар 4- 115,6 ккал
СО 4-112Опар = СО, 4- На 4-10 ккал
СО 4- 3112 = СН4 4- Н2Оиар 4- 49 ккал СН4 -> С 4~ 2Н, — 18 ккал
1 При стандартных усливиях: ls° С, 1 атч.
288
VH. Горение
46. Сведения о некоторых
QlH — низшая теплотворность сухого газа (в ккал/н.^;
Т — теоретические состав и теплотворность;
н
п/п
Название газа
Суммарное уравнение процесса образования
газа (исходные вещества и конечные
продукты в г/мол)
1
2
3
4
5
6
7
8
Воздушный газ Водяной газ 2С + О4 + 3,8N2 = = 2СО -у 3,8N3 -|- 52,8 ккал (углерод взаимодействует с сухим воздухом) С + Н^°пар = СО -Ь Н3 — 31,4 ккал
Двойной водяной газ . . . Полуводяной (генератор- см. 1
пый) газ ........ из кускового топлива . . из мелкозернистого то- плива (до 6 мм) . , . 1) 2С 4-O, + 3,aN2 = = 2СО -h 3,8N3 + 52,8 ккал 2) С + Н2ОПК0 = СО + Ну—31,4 ккал (углерод взаимодействует со смесью воздуха и водяного пара)
Оксиводяной газ .... . Газ доменных печей древесно-угольных . . . коксовых Газ подземной газифика- ции Газ коксовых печей . , . Реакции те же, что и для полуводя- ного газа, но вместо воздуха подают кислород (обычно на практике при- меняют технически чистый О3 или обогащенный воздух)
Примечания. 1. газа пиролиза нефти .;14»|о Н,, 41°/0 СН, 43“j0 Cm Ня) 11 300;
QlH светильного газа 'городского, бытовою газа; (15—50о|<, Н2, 13~30»|» СН,; до 15—20»|, СО;
С,п'1м, СО,; N,) ~ «Юи-4КиО.
2. природных газов (45—98»[« СН4; до Of,CmHn; 1—15’;0 N.) 0000—13 000.
4. Смеси горючих газов
289
смесях горючих газов
П—практические (средние значения) состав и теплотворность.
Основной состав газа (в о;о по объему) ккал!нм3
со на N, со. сн4
т 34,5 — 65,5 , — 1050
п 33,5 1,0 64,5 0,5 0,5 1085
т 50 50 — — —. 2815
п За—40 47—50 5 5—7 0,5—0,8 2460- 2600
п 33 48 5,5 6 7 2930
т 40,1 18,1 41,8 — — 1685
п 24—30 13—15 45—52 5—8 1—3 1200—1550
11 20—22 7—11 56—62 7—10 1—2 1000—1150
т 68,9 31,1 — — — 2900
11 33,5 54 1,7 10 0,5 2490
п 27 8 51,4 12 1,6 1160
п 28 2,7 58,5 10,5 0,3 940
п 10—18 11—15 58—64 10 1,8 860—1000
11 6,8 57 7,7 2,3 22,5 4и00
Смесь ьо1я:юго газа, полученного из коксового остатка
газообразных продуктов сухой перегонки этого же топлива.
битуминозного топлива, и
)у Зак 26. Крыкий справочник химика
290
VH. Горение
б. Температуры пламени различных источников нагрева
Приводятся приближенные значения максимальных температур
пламени в °C.
Спиртовая горелка (лампа) .... 1000—1200
Газовая горелка................. 1609—1850
Паяльная горелка (газовая) . . . 2200
Водородно-кпслородпое пламя . . 2809
Ацетилено-кислородное пламя . . 2500—3500
Примечания. 1. В обычной лабораторной практике температуры на-
грева газовыми горелками (Бунзена, Теклю, Мекера) 700—1200°, паяльной горел-
кой—до 1100°,
2. Температура электрической дуги 1 >3000°.
1 Явление электрической дуги открыто в 1802 г. выдающимся русским физиком
и химиком В. В, Петровым (1761—1834),
6. Схема пламени газовой горелки
.4 —область пламени, в которой горение
не происходит (смесь газа с воздухом).
В—область восстановительного пламени
(сгорание газа происходит неполностью — не
достаток кислорода; содержатся раскаленные
углеродистые продукты распада молекул газа).
О—область окислительного пламени (пол-
ное сгорание — избыток кислорода).
Наивысшая температура пламени и рас-
пределение температур в различных частях
пламени зависят от состава газа, регулиро-
вания поступления газа и воздуха, конструк-
ции горелки и т. п.
Ниже приводится примерное распределе-
ние температур в различных частях пламени
(см. рисунок).
7 — 309’; 2 — 350’; 3— .520’; 4- 1540°;
5 — 1560°; 6—1350; 7— 1450; 6—1370;
9 — 1540.
7. Теплоты сгорания органических веществ
(см. также стр. 285, 292, 295.)
Q—теплота сгорания при 18’С в кал!г и ккал[г-мол. При-
веденные значения Q ккал! г-мол определены при постоянном давлении,
Q кал/г — при постоянном объеме (отмеч. * — при постоянном да-
влении).
При вычислениях Q принято, что физическое состояние КО- обра-
зующейся при горении. — жидкость.
8. Калорийность пищевых продуктов
291
Вещество Q Вещество Q
кал!г к к ал! г-мол кал,'г ккал,'г-мол
Аланин .... 1373 389,7 я-Нонан . . . 1474,9
Анилин . . . 8711 811,7 «зд-Октан 4130 —
Антрацен . . . 9510 1695,1 н-Окгаи . . . 11449 1309,4
Ацетилен . . . 11970 311 0 Пальмитин (три-
Ацетон .... 7556* 437.3 пальмитин) . 8883 —
Бензойная ки- я-Нейтан . 11619 845,3
слога .... 6324 772,1 Пиридин . . . 8414 665,5
Бензол .... 10026 783.4 Пропан .... 12028* 530.6
пдо-Бутан . . 11848* 687 Пропилен . . 11732* 492,7
т -Bj тан . . . 11850 688 а-Нинен . - . 108СО 148U.7
пдо-Бутплен . 11618* 650.6 Салициловая
Глицерин . . . 4317* 397,4 кислота . . 5235 722,7
Галактоза . . 3722 670,2 Сахарова . . . 3949 1351,3
Гемоглобин . . 5885 —-- Скипидар . . . 10850 —
«/-Глюкоза . . 3743 674 Стеарин (три-
Гликоген . . . 4188 — стеарин) . . 9036 —
я-Г ексан . . . 11.501 1002,6 Толуол . . 101 об 93а,2
я-Гепсан . . 11 .74* 1139 Укстсная ки-
Графит . 8100 — слота .... 3450 208,3
Декалин . . 10868 1503,9 Фенантрен . . 9506 1694,2
н-Декаи . . . 11 128 1632,3 Фенол .... 7787 7.33,0
Инулин . 4190 — 4 Фруктоза . . 377-5 676,3
Казеин .... 5860 — Целлюлоза . - 4185 —
Крахмал . . . 4183 .— Циклогексан 11139 938,5
I Ксилоза . . 3740 561,3 Циклопентан . 11175 784,6
Ксилол (х. о, л) 10229* 11)90 Этан ..... 12138 372,8
Лактоза , . . 3952 1351 Этилен .... 12307 336.6
Лимонен . . . 10810 1473,2 Этиленгликоль 4-544 282,2
Льняное масло — 9500 — Этиловый
Мальтоза 3949 1351 спирт . . . 7140 329,4
Метан .... 13270 212,8 95°/0-ный . . 6710 —
Метиловый 9ОЧо-ный . . 6350 —>
спирт . . . 5365 172,1 Этиловый эфир 8921 660,9
Мочевина . . 2532 151,7 Янтарная ки-
Нафталин 9603 1229,7 слота .... 3018 356
8. Калорийность и химический состав пищевых продуктов
Калорийность — количество тепла, выделяющееся в результате
сгорания данного вещества (в кал/г, ккал)кг и т и.).
Основные вещества, входящие в состав пищевых продуктов, —
белки, жиры, углеводы — при окислении в организме выделяют сле-
дующие количества тепловой энергии:
1 г белка 4,1 кал, 1 г жира 9,3 кал, 1 г углеводов 4,1 кал.
Примечания. 1. Общая калорийность пиши для взрослого человека
в течение суток в среднем должна составлять 3000—3500 ккал (для занимаю-
щихся физическим трудом > 3500 ккал — в зависимости от затрат мышечной
энергии).
19*
292
Vff. Горение
2. Для нормальной жизнедеятельности человеческого организма необхо-
димо, чтобы пища содержала (в определенных количествах и соотношениях):
белки, жиры, углеводы, минеральные соли, витамины (см. стр. 213) и воду.
3. Средняя суточная потребность взрослого человека: белки 110—120 г,
жиры 100—120 г, углеводы 400—500 г.
4, Белок — основа жизни, важнейшее вещество, входящее в состав клеток
растительных и животных организмов. Характерная функция живого белка —
обмен веществ.
Химический состав белков: С 50—55%, Н 6,5—7,3%, О 20—24%>, N 15—18%,
S 0,3—2,4%. Некоторые белки содержат также Р, Fe, Mg, галоиды и другие
элементы. Белки относятся к высокомолекулярным веществам (см. стр. 178). Ме-
тодом меченых атомов установлено, что белки человеческого организма в тече-
ние 180 суток обновляются на 5(У>/о.
5. Жиры и углеводы, входящие в состав пищи, используются в организме,
главным образом, как источник тепловой энергии. Жиры принимают активное
участие в обмене веществ клеток, являются носителями витаминов A, D, Е, К
и т. д. Углеводы также играют большую роль в ряде физиологических процес-
сов. Углеводы и жиры способны в организме взаимно переходить друг в друга.
6. Организму человека необходимы химические элементы (см. стр. 31):
С, Н, О, N, S, Р, Ca, Fe, К, Na, С(, Mg, Si, а также микроэлементы (см. стр. 31):
Cu, Мп, J, Za, As, Со, V и др. Суточная потребность взрослого человека: Са 0,8 г,
Р 1,6 г. Ре 13 мг, Za 12—15 мг, Мя до 7 мг, Си 2 мг, 3 0,1 мг; хлористый
натрий (поваренная соль) 1'2—15 г.
7. Вода содержится в большинстве пищевых продуктов. Средняя суточная
потребность в воде взрослого человека составляет 2—2,5 л (обшее количество
поступающей в организм воды: с нишей и с питьем).
Ниже приводятся сведения о калорийности (средней) и химиче-
ском составе (средние значения съедобной части) некоторых пищевых
продуктов.
Калорийность (кйл/'ЮО г)
Хлеб ржаной............ 209
Хлеб пшеничный . . . 260
Мука пшеничная . . . 352
Пшено и другие крупы 350—380
Гис..................... 350
Макароны.......... 358
Бобовые культуры . . . 33.5
Картофель ............... 90
Говядина
средн, упитанности . 180
высш, упитанности . . 260
Печень............ 130
Рыба свежая..........75— 170
Сельдь соленая .... 200
Семга............. 220
Икра черная.................280
Молоко цельное.............. 68
Сметана....................ЗоО
Творог жирный...............228
Сыр (40%-ный)..............307
Масло сливочное............790
Масло топленое.............920
Масла растительные .... 930
Сало топленое..............920
Яйцо (1 шт.)................ 75
Яичный белок . ............570
Сахар......................410
Мед.........................335
Яблоки...................... 52
Морковь..................... 41
Содержание
белков (в %)
Мясо...................15—20
Бобовые культуры .... 18—23
Соевые бобы............... 33
Пшенипа и другие виды
зерна..................10—14
Хлеб ... 6—8
Крупы.................. 8—13
Сыр (4О°/о-ный).......... 23,5
Творог жирный.......... 15
Молоко................. 3, 4
Рыба свежая............... 20
Икра черная............30—35
Яйцо (1 шт.)............... 6
Орехи грецкие.......... 16
Картофель.................. 2
Грибы.................. 2—5
9. Состав и теплотворность топлива
293
Содержание
Сало топленое............. 99
Маргарин.................. S3
Масло сливочное .... 84
Масло топленое.......... 99
Содержание у
Овощи................ 3—20
Хлеб пшеничный .... 42—50
Хлеб ржаной............ 42
Крупы................60—75
Макароны................ 73
жиров (в и/0)
Сыр (4О°/о-ный).......... 21
Молоко................... 3,7
Масла растительные . . . 99,8
Икра черная............13—18
лево до в (в %)
Картофель .............14—25
Молоко................... 4,5
Мед...................... 76
Сахар..................99,8
Фрукты, ягоды.......... 9—14
9. Состав и теплотворность топлива
Рабочее топливо — топливо в том состоянии, в котором оно
поступает к потребителю. Оно содержит общую влагу W1', состоящую
из внешней влаги, удаляемой при приведении топлива к воздушно-
сухому состоянию, и влаги гигроскопической (лаборат.) И7гиг/1 (1Г').
Воздушно-сухое (лабораторное) топливо (топливо,
высушенное при комнатной температуре до постоянного веса) содержит
только Wzu'p (W1).
Абсолютно сухое топливо получается досушкой топлива
при 105° до постоянного веса.
Составные части топлива (углерод, водород, кислород, азот, сера,
зола и влага) выражаются в % по весу и обозначаются С, Н, О, N,
S, Л, 1Г.
Состав рабочего топлива:
Ср + цр + С)Р + N* + Sp 4- Ар -Ь Wp = 100%.
wp = 5 — балласт рабочего топлива.
Состав воздушно-сухого топлива:
Оргл + АЛ + V = lOOVo-
Оргл — содержание органической массы в воздушно-сухом топливе.
Состав абсолютно сухого топлива:
С® + Нс 4- О'- 4- № + 5е + Де = 1 03%.
Ар, Лл и .4е—содержание золы в рабочем, воздушно-сухом и
абсолютно сухом топливе.
Состав органической массы топлива:
С0Рг норг + Оовг ^орг Sops =
Состав горючей массы топлива:
С’ + Н? + О’ 4- № 4- КР! + S’ = 100%,
SK—колчеданная сера.
% горючей массы в топливе = 100— W—А.
294
VII. Горение
Выход летучих веществ (в %) обозначается.
V‘, Vе, Vp.
Для пересчета элементарного состава топлива в одном состоянии
на другое, состава органической массы на состав рабочего топлива
и т. п. пэименяются следующие формулы (для примера приведен
пересчет процентного содержания в топливе углерода С):
(Р_гс a°n-U^) (100-5).
" ' 100 ' 100 ’
(-ops = qc , 100 = Cp • ЮР
(100 —/°) " (100 — 5)’
c« = . O00-^) = CP___________I™___
100 “ (100— Wp)
Q—теплотворность топлива — количество тепла, выделяемое при
сжигании одной весовой или
, / ккал кал ккал \
объемной единицы топлива (-----,-------, ----5—1.
\ кг ’ г ’ м3 /
Теплотворность, определяемая без учета потери тепла, затрачи-
ваемого на испарение воды, содержащейся в топливе (гигроскопиче-
ской и образующейся в процессе горения), называется высшей тепло-
творностью (Qo), с учетом — низшей теплотворностью топлива (Q4).
Ниже приводятся для примера несколько обозначений Q.
Qofi—теплотворность органической массы топлива;
Qg — высшая теплотворность абсолютно-сухого топлива;
— низшая теплотворность рабочего топлива,
QI — высшая теплотворность горючей массы топлива.
Формула Менделеева (для твердых и жидких топлив):
= 81 С + ЗОЭ Н + 26 (S, — О) ккал/кг,
QH = Qg — 6 (9Н -|- UZ) ккал!кг,
где 5Л— сера, участвующая в горении (сера летучая) = Sr'pt + Sx.
Пересчет Qnp!l в Qp-
аналогично пересчет Q2H в
qp = qp — 6 (9H?- + Wp);
<?:-=Q2-54 He; Q’=(?;-54H*.
В таблице на стр. 295 приводятся средние числовые данные о со-
ставе и теплотворности различных видов твердого и жидкого топлива.
г
9. Состав а теплотворность топлива
295
Твердое топливо
Название (Г* »;» (Г-Ф «ю Элементарный состав горючей массы, “о Q8 ккал]кг Qp к кал; кг
с н О rN
Дрова , . . 7 35 51 6 43 4509 2709
Торф . . 10,5 40—50 56—60 6 34-40 5200—5900 2009—2609
Славии . . . 1,2-6 10-17 61 -75 7,5—9,4 12-1о 6509-80 Ю 1509—2090
Бурые угли . Каменные угли длинкопла- 8- 15 1-5 10—40 Ьб-78 5-6 16—25 6099—7000 2590—4000
менныс (1) 4-5 12 75—79 5—6 14 7309—7609 5090—5J 00
газовые (Г). паровично- жирные (ПЖ) ♦ . паровично- спекающи- 2-5 6—12 77—53 5—6 10-15 7090—8000 5090-6009
1-1,5 5—10 S1-87 5-6 7—9 8000 4500-6000
еся (ПС) . 1 7 89 4-5 5 8209 6500—6800
тощие (I) . 1 4—5 90 4 4 820и 5200—6800
Антрацит (А) 2 6—9 Жи 91—95 д к о е 2 т о п л 3-6 в о 7600—8200 1500—6490
Название Элементарный состав горючей массы, <\о Q* ккал/fif
с н O + N
Нефть . - . . . . 83—85 11-14 0,5-2 10400—11090
Мазут . . ... 84—88 11—12 0,5-0.8 970J —10750
Моторное топливо (.тяже-
лое) 86,5 13.0 0,5 10900—10700
Бензин 85.1 14,9 10450—11250
Керосин ... 86 14 — 10300—11000
Соляровое масло .... 86,3 13,5 0.1 10780--11050
Г азойль 86,3 13,4 0,1 10200—10900
Этилоьый спирт . 52,1 13,1 34,7 6000—7000
Примечания, I Теплотворность условного топлива 7000 ккал/кг,
2. Ч графита (100 >ь С) 8100 ккал,'кг.
8. Элементарный с. став органической массы углеобразователей и лигнита 'в ’/о).
CHON
Углеобрааователн
Цел полоза.........1 6,2 49,3
Дерево . ,49.7 61 43,6 0,1
Май . . . . . ,49,9 6,0 42 4 1,13
4{фв дерева чЬОО ккалкз
Лигнит
66 5 7 24.1 1,0
<3орг лигнита СООО ккал, кг
296
VII. Горение
10, Октановое число
Октановое число — единица измерения антпдетопационных свойств
моторного топлива. Чем выше октановое число топлива, тем выше его
стойкость к детонации.
Октановое число топлива численно равно такому процентному
содержанию (в % по объему) изо-октана в смеси с н-гетпаном, при
котором детонационная стойкость этой смеси и сравниваемого с ней
топлива одинаковы.
Детонационная стойкость изо-октана условно принята за 109, а «-геп-
тана--за 0. Одна октановая единица соответствует изменению на 1%
(по объему) содержания изо-октана в изо-октаново-гептановой смеси.
Для повышения октанового числа, топлива к нему добавляют тетра-
этилсвинец (ТЭС, ядовит!) в виде так называемой этиловой жидкости,
а также ряд других веществ (изо-октан, пиробензол, бензол, этиловый
спирт и т д.).
Ниже приводятся октановые числа некоторых веществ:
н-1 епт ап ... 0
н-Гексач ... 40
Керосин . . . 30—40
Бензин .... от 70 до 100
и выше
Циклогексан .... 80
Неогексан..........9-4
Бензол.............100
изо-Октан ..... 100
Триптан ........... 116
11. Цетановое число
Для топлива, применяемого в дизелях (двигателях с воспламенением
от сжатия), одним из важнейших показателей является способность
к самовоспламенению; выражают ее цетановым числом.
Цетановое число характеризует „период задержки воспламенения” —
промежуток времени от ьпрыска в цилиндр двигателя топлива до начала
его горения. Чем короче этот период, тем дизельное топливо горит
более спокойно и плавно.
Цетановое число показывает процентное содержание (в °/0 по объему)
цетана в такой смеси его с з-метилнафталино.м, которая по качеству
воспламеняемости эквивалентна исследуемому дизельному топливу.
Цетан — легко воспламеняющийся углеводород; цетановое число
для него условно принимают за 1и0; а-мегилнафталин трудно воспла-
меняется, его цетановое число принимают равным нулю.
В быстроходных дизелях (свыше 1000 об/мин.) применяют топливо
с цетановыми числами 40—50 и выше, в тихоходных (менее 1000 об/мин.)—
топливо с более низкими значениями цетановых чисел.
Ниже приводятся цетановые
числа некоторых углеводородов:
а-Метилнафталцн ... 0
(Хтилен-1 . .........41
н-Г ептан..............56
Децилен-1..............би
н-Октан................64
н- Чекан..............77
н-Додекап.............88
н-Тетрадекан ........ 96
Цетан................100
и Октадекан..........103
12. Сведения по анализу топочных а горючих газов
297
11а. Цетиновое число
Для оценки самовоспламеняемости дизельного топлива, помимо
цетанового числа, применяют также цетеновое число.
В цетенизой шкале, так же как и в цетановой, за нуль условно
принимают способность к самовоспламенению з-метилнафталина, за
100- цетена.
Определение цетенового числа в основном аналогично определению
цетанового числа.
12. Свеления по анализу топочных и горючих газов
Содержание в газовой смеси СО2, H2S, О», СО, тяжелых углево-
дородов1 определяется методом поглощения их из смеси различными
реагентами (см. табл. 12а), содержание водорода, метана, этана, а также
в некоторых случаях СО — методом сжигания части остатка смеси
после предварительного поглощения всех упомянутых выше составляю-
щих. Азот определяется по разности после определения содержания
остальных составляющих смеси.
Примечание. При анализе газовой смеси, содержащей несколько пре-
дельных углеводородов (метан, этан, пропан, бутан и др.), после предварительного
удаления СОа, О». СО, тяжелых углеводородов и Н5 применяют специальные
методу: глубокое охлаждение смеси с последующим фракционированием сжи-
женных газов, поглощение высокомолекулярных примесей активным углем при
пониженной температуре, метод избирательной адсорбции (активным углем,
поглощаюшим составляющие с большим молекулярным весом).
Последовательность определения при обычных анализах: погло-
щение СО2 и H2S, поглощение тяжелых углеводородов, промывка газа
раствором КОН от паров брома или H2SO4, поглощение О;, погло-
щение СО, промывка газа раствором (10—20%) Н2ЗО< от NH„ смеши-
вание части оставшейся смеси с воздухом и сжигание Н2, СН4, С2НЙ.
12а. Поглотители для газов
Газ Поглотитель
Аммиак...............
Ацетилен.............
Бензол...............
Водород..............
Кислород.............
Окись углерода ....
Сероводород .........
Тяжелые углеводороды
Углекислый газ ....
Этилен ..............
Раствор H,SO4
Олеум
Губчатый палладий, палладированный асбест
Щелочной раствор пирогаллола, щелочной
раствор Na2S,O4. желтый фосфор
Аммиачный или солянокислый раствор CuCI
Раствор КОН
Олеум
Раствор КОН
Бромная вода, олеум
' Тяжелыми углевоюродами условно называют непредельные (ацетилен этилен,
пропилен, бутилен и др.) и ароматические (бензол, толуол и др ) углеводороды
298
VI/. Горены
Приготовление растворов поглотителей
Щелочной раствор пирогаллола. Приготовляют от-
дельно растворы: а) 10 г пирогаллола в 200 мл воды и б) 120 г КОН
в 80 мл воды Перед началом анализа растворы а и б смешивают.
Аммиачный растьор CuCl. 250 г NH4CI растворяют в 750 мл
во’ы и прибавляют 250 г CuCl, В полученный раствор вливают конц.
NH4OH (rf = 0,91) — на 3 объема раствора 1 объем NH4OH. Взбал-
тывают раствор, переливают в склянку и опускают в него медные
спирали или фольгу. Плотно закрывают склянку.
Солянокислый р а с т в о р CuCJ. 35 ? CuCl и 65 г спиралей
из красной меди растворяют г. 200 мл 26%-ной соляной кислоты.
Раствор, часто взбалтывая, хранят сутки в теплом месте, затем раз-
бавляют 120 мл дистиллированной воды, дают отстояться и быстро
сливают прозрачный слей в чистую склянку с притертой пробкой.
Растьор Na2S.,O4 Растворяют .50 г Na2S,O4 в 250 »'л воды,
смешивают пол}ченный раствор с 40 мл раствора КОН (50 г КОН 70 мл
воды).
Г2б. Вычисления процентного содержания газов в смеси
Содержание газов в смеси вычисляется следующим образом:
1) Объем анализируемой смеси . . ............... А мл
2) Объем смеси после поглощения СО2................... Я мл
л__р>
Объем СО2 = А—В мл, % СО2 в смеси = ---100.
А
3) Объем смеси после поглощения тяжелых углеводородов С мл
Объем тяжелых углеводородов = В — С мл,
Q __ Q
% тяжелых углеводородов и смеси = —7— • 100-
А
4) Объем смеси после поглощения О> . . . ............ D мл
С-. Г)
Объем Оа = С — D мл, % О2 в смеси = —3------100.
А
5) Объем смеси после поглощения СО................... Е мл
и___г
Объем СО = 25 — Е мл, % СО в смеси » —-— 100.
6) Объем СН4 и На (вычисления см. ниже)............?’ и мл
, и 0, „ К 100
% СН4 смеси = — т— • /о На в смеси = ——.
А А
Объем азота в смеси = .4 — В--С — D—E — F—К-М,
7)
,1-4-109
% аз эта в смеси = —-—
Л
]2в- Вычисления при анализе газовой смеси методом сжигания
Основные реакции сжигания газов
1) СН4 4- 20, = СО2 + 2Н.0 (жидк.)
i объ!а 1 оЬъема 1 объем о объемов
сжатие равно 2 объема на 1 объем СН4.
2) 2На 4- Оа = 2Н,0 (жидк.)
2 объема 1 объем 0 объемов
сжатие равно 3 объема на 2 объема На.
12, Сведения по анализу топочных и горючих газов 299
3) 2С2Нв + 7О3 = 4С0» 4- 6На0 (жидк.)
2 объема 7 объемов 4 объема 0 объемов
сжатие равно 2,5 объема на 1 объем этана.
4) 2СО + О2 = 2СО,
2 объема 1 объем 2 объема
сжатие равно 0,5 объема на 1 объем СО.
Сжатие смесей газов с воздухом (или кислородам)
после сжигания
V —объем газа до сжигания;
l/t — сжатие смеси после сжигания;
14 — общее сжатие смеси после сжигания и поглощения СО2,
образовавшегося при сжигании газа;
и — сжатие смеси на 1 объем газа.
Газ
Ацетилен . . . . . .
Бензол ............
Бутан..............
Бутилен ...........
Водород............
Метан .............
3
2
5
2
7
2
3
3
2
2
7
2
17
2
15
2
7
Окись углерода . . .
Пропан............
Пропилен . . . .
Этан...............
Этилен ......
2
2
3
_5
2
5
2
2
3
2
б
И
2
2
2
4
Основные формулы для вычисления
результатов анализа методом сжигания
V —объем газовой смеси перед смешением с кислородом или
воздухом;
Ц — сжатие газовой смеси после сжигания;
D —объем СО2, образовавшегося при сжигании;
х, у и z — соответственно объемы определяемых газов и смеси;
Л+у + 7 = И
3) л = Н2;
2
l)jr=H2; > = N1, аг — — 1'ь
<5
2) х = СО, у N2; х = D;
J = CH,; c = N2; х = - (2Vt — ID)-, v = D;
О
Зои
VII. Горение
4) х = СО; у = СН4; 2 = N2; х=у(4О-2И0; у = ±(211-О);
5)х = Н2; j’ = C..H6; N2; х=|(4Ц-5О); I)
6) х = СО; .V = C2HS; z= N2; х= ’ (5D-41/,); О У =-у (2Vt — £>);
7) х = Н2; у = СО; д = N2; х=|(2И1-О);
Процентное содержание сжигаемых газов в исходной газовой
смеси (Л) определяется следующим образом:
А — объем анализируемой смеси;
V — объем смеси после поглощения соответствующих составляющих;
V'—объем смеси, взятой для смешения с кислородом или воздухом;
а — процентное содержание газа в анализируемой смеси;
b — объем газа в смеси, подвергшейся сжиганию, определенный
по приведенным выше формулам (1—7):
Пример. Л-103 мл, U-80 мл, К/ = 18.ил, Л=объем СН4= 4,5 мл, а--.., СП,
4.5-80.100
в анализируемой смеси = —?т— — = Щ’<>.
13. Температуры вспышки, воспламенении
и самовоспламенения
Температура вспышки—наименьшая температура, при которой пары
данного вещества образуют над поверхностью его смесь с воздухом,
вспыхивающую при приближении пламени (горение не распространяется
и прекращается). Вещества, температура вспышки которых ниже 45°С,
по принятой классификации—легковоспламеняющиеся.
Температуры вспышки органических растворителей см. па сгр. 1G9 сл.
Ниже приводятся значения температур вспышки (в °C) для некоторых
веществ при нормальном атмосферном давлении.
Анилин...............
Ацетон...............
Бензин ..............
Бензол ..............
Битумы жидкие . . . .
Вазелин..............
ГЧичерин ....
Гудроны .............
Каменноугольная смола
Керосин .............
Креозот..............
Ксилол ..............
Лигроин..............
Мазут................
Масла растительные . .
Метиловый спирт . .
71
—20
< —25
—16
65-120
150
160
185—250
65—100
28
74
20
8
65—110
170—350
~0
Моторное топливо . . . 65—125
Нафталин............... 86
Нефть................от —20
до +100
Озокерит.............. 210
Парафин............... 160
Парафиновое масло . . 100
Пиридин................ 20
Пиробензол.............. О
Рыбий жир............ 65—230
Скипидар............... 30
Толуол ................. 5
Трансформаторное масло 135
Уксусная кислота ... 10
Этиловый спирт .... 12
Этиловый эфир .... —40
14. Пределы взрываемости смесей некоторых газов и паров 301
Температура воспламенения — температура, при которой
вещество при кратковременном приближении к поверхности его пламени
загорается и продолжает гореть, В тех случаях, когда вспышка вещества
сравнительно низкая (менее 20— 50°), температура воспламенения или
совпадает с ней, или выше на несколько градусов. Если же температура
вспышки вещества достаточно высокая, то обычно температура воспла-
менения значительно превышает ее (разность между ними достигает
десятков градусов).
Температура самовоспламенения — температура, при
которой вещество загорается без приближения пламени. Она обычно
на сотни градусов превышает температуру воспламенения.
Температуры самовоспламенения органических растворителей,
а также газоь см. на стр. 175 и 287.
Ниже приводятся значения (приближенные) температур самовоспла-
менения (в °C) некоторых веществ при нормальном атмосферном давлении:
Анилин............... 600
Ацетон............... 500
Бензол............... 580
Бензины..............> 23о
Керосин.............. ЗОИ
Ксилол............... 500
Мазуты...............>210
Масла растительные . . > 350
Масла смазочные . . . >300
Метиловый спирт . . . 475
Нефть................>300
Парафин..............> ЗОи
Природные газы .... 550—750
Пыль 1
древесная........... 610
крахмальная .... 630
Пыль
при хранении зерна 630
сахарная .......... 540
мучная.............. 600
Сажа..................210—100
Светильный газ ... . 600
Сера.................... 250
Скипидар................ 250
Торф (сухой) кусковой . 280
Толуол '................ 550
Фосфор
белый..............45—60
красный ..... 240
Этиловый спирт .... 400
Этиловый эфир .... 188
1 Пыль —взвесь твердого вещества в воздухе (см. стр. 395k Минимальные взрыво-
опасные концентрации пыли горючего вещества в воздухе см. на стр. 302.
14. Пределы взрываемости смесей некоторых газов
и паров с тоздухом
(см. также стр. 176 и стр. 287)
Пределы взрываемости выражены в % по объему газа или пара
в смеси (при давлении 1 атм и комнатной температуре).
Газ или пар Пределы взрываемости Газ или пар Пределы взрываемости
низший ВЫСШИЙ низший [высший
Аммиак Ацетальдегид .... Бензин . . ... Бензол Водяной газ .... Гексан 15,5 4 1 1,4 6 1,2 27 57 7 9,5 70 7 Гептан Керосин Метиловый cniipi . . Метил хлористый . . Пентан Полуводяной (гене- раторный) газ . . 1,0 1 5,5 8 1,4 20 6 7,5 37 20 7,8 75
30'2
VII. Горение
ПрО^олисение
Газ или пар Пределы взрываемости Газ или пар Пределы взрываемости
низший ВЫСШИЙ низший| высший
Пропилена окись . . 2 22 Этил бромистый . . 7 II
Светильный газ . . . 5 35 Этил хлористый . . 3.5 14,8
Сероокись углерода . 4,5 28,5 Этилена окись 3 30
Сероуглерод .... 1 50 Этиловый спирт . . 3,3 19
Толуол 1,3 7 Этиловый эфир . . . 1,0 40
Циклогексан .... i 9
14а. Нижние пределы взрываемости пылей некоторых веществ
с — концентрация твердого горючего вещества в мг на 1 л воздуха.
Горючее вещество Каменный уголь Крахмал Мука Сахар Сера
с 17 7 10 10 7
15. Средства огнетушения
Пламя можно потушить одним из следующих способов (или их
комбинированием): I) удаление горючего материала, 2) прекращение
доступа кислорода, 3) охлаждение горящего вещества ниже его темпе-
ратуры воспламенения.
Основные огнетушительные средства, применяемые в обычных
условиях: вода (в виде цельных струй и распыленная), химическая пена
(для получения ее применяются ручные огнетушители .Богатырь",
пеногенераторы и г. и.), воздушно-механическая пена (получается при
помощи специальных устройств), СО2 и сухой песок. Для тушения
горящих веществ в небольших сосудах применяют различные покрывала.
Пена. Химическая пена применяется главным образом для тушения
легковоспламеняющихся (температура вспышки ниже 43° С) жидкостей,
воздушно-механическая пена—для тушения горючих жидкостей с тем-
пературой вспышки от 23 до 100° С.
Песок — универсальное средстзо для огнетушения, в частности
его применяют для тушения небольших количеств разлитых на открытой
поверхности жидкостей, а также горящих щелочных и других металлов.
Для тушения небольших количеств горящих веществ, которые
нельзя тушить водой, применяют также порошкоьые (сухие) огне-
тушители.
Ниже приводятся сведения о тушении некоторых горящих веществ
Алюминий . , Песок Дивинил . . . Вода, СО•>
Анилин . . . . Пена, СО2 Динитросоеди-
Ацетилен . Водяной пар, СО2 нения . . . Пена
Ацетон . . . Пена, СО.,, СС14 Дихлорэтан . . Пена, СО2
Бензин . . . . Пена, СО2, CCJ4 Дегот ь . . . . Пена
Бензол . . . Пена, СОа СС14 Калий .... Песок
Битумы . Пена Кальций . . . Песок
Воски . . . . Пеиа Кальция карбид Песок
Глицерин . , , Вода, пена Камфора . . . Пена
15. Средства огнетушеная
ЗоЗ
Канифоль . . Вода, пена Сера .... Вода
Каучук . , . . Вода Сероводород Пена, СО2
Керосин . . . Пена Сероуглерод Пена, СО2
Коллодий . . Пена Сиккативы . Пена
Лаки .... Пена Скипидар . . Вода ’, пена
Магний . . . , Песок Смолы Вода, пена
.Мазут . . . . Вода1, пена Спирты2 . . Иена
Масла расти- Сургуч . . Вода
тельные . . Вода’, пена Термит . . Песок, вода
Масла смазоч- Угли 3 . Вода
ные . . . Вода ’, пена Водяной пар, СО2 Формальдегид Песок, СО8
Метан Фосфор . . Песок, СО/, пена,
Натрий . . . . Песок вода
Нефгь . . . . Вода пена Целлулоид . Вода, водяной пар
Слифы . . . . Пена, вода1 Вода 1, СО2 Целлюлоза . Вода
Парафин . . Этиловая
Пыли . . . . Пепа жидкость . Эфиры2 . . Пена, СО2 Пена, СО2
Примечание. Песок, как указано выше, может применяться для
тушения всех горящих веществ, поэтому в таблице он указывается только
в тех случаях, когда является единственным или основным средством огне-
тушения.
1 Вода в распыленном состоянии.
9 Спирты и эфиры с высокой температурой кипения (выше 175° С) можно ту-
шить водой.
3 Уголь в порошке следует тушить песком и СОЭ.
РАЗДЕЛ VIII
ВОДА
1. Физико-химические константы воды
Молекулярный вес (Н2О)1
18,016
Температура
замерзания (1 атм)................................... 0,00°С
кипения (1 атм).................................... 100,00°С
максимальной плотности (1 атм)..................... 3,98°С
Плотность { ; ; ;
Относительный вес
0° 3,Э8° 20° с
0,999841 0,999973 0,998203
1,000000
жидкая вода....................
лед ...........................
водяной пар (воздух — 1) . . . .
0” 4° 20»С
0,999868 1,000000 0,998230
0.9168
0,624
Вес 1 л насыщенного водяного пара (100° С, 1 атм) 0,5974 г
Критические константы
температура ...
давление ......................
плотность .....................
371,2° С
218,5 атм
0,324 кг/л
Теплоемкость: удельная ср (кал/г) и мольная Ср (кал/г-тл) при
давлении 1 атм
жидкая вода ср (при 15° С) .... 1,003
лед с„ ] Паг\...............0,487
J (при 0 С)..............8,78
водяной пар cJ (, ]0()ОС _ _ . 0,487
o.oz
cJcv (при 15° С) . . . 1,32
С^, (при 13° С.) ... 8,00
1 Состав впты io вес. % : 11,19'0 водорода, 83,81»|0 кислорода.
Химические, состав волы (водородткислород) установит в 1783 г. известный фран-
цузский химик А. Лавуазье (1743—1794).
1. Физико-химические константы воды
305
Скрытая теплота
плавления (при 0°) . . , 79,7 кал-г или 1 437 ккал!г-мол
парообразования (в кал[г)
0° 100°
597,3 539
Теплопроводность (кал'см сек град)
жидкая вода..............................'
водяной пар ....................... 1
Вязкость (в сантипуазах) 0"..........2о°
1,789 . . . 1,(Ю2
0п 0,00120
20° 0,00143
75 0,00154
46° 0,0000458
100 0,0000551
20,2°
1 000
Поверхностное натяжение (при 20°, граничащая среда —
влажный воздух).................................. 72,53 дн,'см
Показатель преломления (при 20°, 760 мм рт ст.)
по отношению к воздуху (линия Na)... .... 1,33299
по отношению к пустоте .... . . . . 1.33335
Криоскопическая константа........................... 1,85
Эбулиоскопическая константа........... ............. 0.516
Диэлектрическая постоянная
0° 10“ 15“ 18’ 20’ 25’ зо’ 40’ 50’С
88,2 84,3 82,2 80,8 80,4 78,5 76,8 73,4 70,1
60’ 711° 8'1“ 90“ 100’ с
66,5 63,5 60,5 57,8 55,1
(водяной пар при 145°, 1 атм. , . . 1,00705)
Удельная электропроводность чистой воды (в ом 1 см *)
О’ 18° 25’ 31’ .50°
1,5- |0~8 4,3-10 "8 6,2. Ю-8 9,5• 10-8 18,7-10~8
Ионное произведение (при 20°) (в г-ион/л)..............0,86-10-14
Концентрация Н'-ионов в чистой воде при 20° (в г ион’л) . 0,927 • 10-1
Теплота электролитической диссоциации (при 20 J С)
Н2О -> Н* + ОН' — 13650 кал!г-мол
Теплота образования из элементов в ккал(г-мол
жидкая вода.....................-р 68,4
газообразная вода...............+57,8
Энергия диссоциации
1+О Н + О + Н — 218,9 ккал)г-мвл
Н2О >Н + ОН —117,8 ккал! t-мол
20 Зак. 26. Краткий справочник химика
306
VIH. води
Моле к у л а НгО
Дипольный момент ц (в абс. эл.-ст. ед.)1 . . . 1,34 ’.О-18
Потенциал ионизации (I).......................... . 12,56 в
Расстояние О — Н............... . 0,96 А
Угол между связями ОН (Z НОН) . , . . ~105°
Радиус иона ОН-.................................... 1,53 А
1 Диполь —система из двух одинаковых по величине и противоположных по знаку
электрических зарядов и — г), находящихся на расстоянии / друг от друга; дипольный
момент р. молекул измеряют в дебаях (Dj 1 дебай (D) = 10“18 абс. эл.-ст. ед.
2. Относительный вес и удельный объем воды
d— относительный вес (вес 1 жл воды при 4° С принят за 1),
v — удельный объем (л'Л/г)
•с d V °C 1 “ °
—10 0.99815 1,03180 25 0.99707 1,00294
-9 0 99b 13 1,00157 26 0,99681 1,00320
——8 0,99869 1,00131 27 0,99654 1,00347
—7 0.99892 1,00108 28 0,99626 1.00375
—6 0.99912 1,09088 29 0.99597 1.0)405
—5 0,99930 1,00070 30 0,99367 1,00435
—4 0,99945 1.00355 35 0,99406 1.00 >98
-3 0,99958 1,09042 49 0.99224 1,007*2
—2 0,99970 1.0J031 45 0,99024 1,00985
—1 0,99979 1,00021 59 0,98807 1,01207
0 0,99987 1,00013 55 0.98573 1,01448
-el 0,99993 1,1)0007 60 0,9*324 1,01705
2 0,99997 1,00303 65 0,98059 1.01979
3 0.99999 1,ооэо1 70 0,97781 1,02270
4 1,000 Ю 1,00003 75 0,97489 1 02576
о 0,99999 1,00901 80 0,97183 1,02899
6 0,99997 1.00003 83 0,96865 1.03237
7 0,99993 1.00J07 99 0,96534 1.03599
8 0,99988 1,00312 95 0,96192 1.03959
9 0,99981 1,00919 190 0,95838 1,04343
10 0 99973 1,03027 110 0,9510 1,0515
11 0,99963 1,00337 120 0,9434 1,0601
12 0,99952 I 00018 139 0,9352 1,0693
13 0,99910 1,09050 140 0,9264 1,0794
И 0,99927 1.00073 130 0,9173 1,0992
15 0.99913 ) ,00087 160 0.9J75 1.1019
16 0,99897 1,00103 J7O 0,8973 1.1145
17 0,99880 1,00120 180 0,8866 1,1279
18 0,99852 1,90138 190 0,8750 1,1429
19 0,99813 1,00157 20J 0,8649 1,1563
20 0,99823 1,00177 210 0.850 1,177
21 0,99802 1,00198 220 0,837 1,195
22 0.997о0 1,00221 230 0,823 1,215
23 0 99756 1.00241 240 0,809 (,23b
24 0,99732 1,00268 250 0.799 1,251
3. Поверхностное натяжение eodui
307
3. Сжимаемость воды
ратм— давление в атм.
Изменение объема воды с повышением давления (объем воды
при 0° и 1 атм принят за 1):
Ратм о°с 10° С 20° С 40° С ьо° с 80° С
1 1,0003 1,0001 1,0016 1 0076 1,0168 1.0287
500 0,9767 0,9778 0,9804 0,9867 0,9967 1,0071
Коэффициент сжимаемости Л-107 (см стр. 234)
Ратм 0°С 10° С Ж с Ратм о°с 30° с 90° С
1—25 525 500 491 1—100 511 449 478
25-50 516 492 476 1—500 475 416 —
4. Вязкость воды
р — коэффициент динамической (абсолютной) вязкости в санти-
пуазах.
°C °C р- °C
-10 1 2.6 22 0.О60 60 0,470
—5 2,12 25 0,894 65 0,486
0 1,789 28 0,836 70 0,403
-1-5 1,516 30 0,802 75 0,379
10 1,30b 35 0,721 80 0 356
15 1,141 40 0,653 85 0,334
16 1,11b 45 0,596 90 0,315
18 1,060 50 0,550 95 0,298
20 1,002 1 55 0,507 100 0,2s2
5. Поверхностное натяжение воды
(граничащая среда — влажный воздух)
а в дн/СМ-
°C а °C 0 °C о °C 3
0 75,49 20 72,53 40 69,54 60 66,0
5 74,75 2.5 71,78 45 68,6 70 61,2
10 74,01 30 71,03 .50 67,8 80 62,3
15 73,26 35 70,29
20*
308
VW Вода
6. Показатель преломления воды
Приводя! ся значения показателя (коэффициента) преломления
воды пп по отношению к воздуху (D — линия натрия) при различной
температ>ре.
’С "z> °C °C "D
10 1,3337 40 1,3305 75 1,3240
15 1,3334 45 1,3298 80 1,3229
20 1,3330 50 1,3289 85 1,3217
25 1,3325 60 1,3272 90 1,3205
30 1,3319 65 1,3262 100 1,3178
35 1,3312 70 1,3251
7. Давление паров воды
Рмм — Давление паров в .и. и рт. ст.
°C Рмм °C Рмм °C Рмм •с Рмм
— 10 2,149 16 13,63 42 61,50 68 214,2
— 9 2,326 17 14.53 43 64,80 69 223,7
— 8 2,514 18 15,48 44 68,26 70 233,7
— 7 2,715 19 16,48 45 71,88 71 243,9
— 6 2,931 20 17,54 46 75,65 72 254,6
— 5 3,163 21 18,65 47 79,60 73 265,7
— 4 3,410 22 19,83 48 83.71 74 277,2
— 3 3,673 23 21,07 49 88,02 75 289,1
— 2 3,956 24 22.38 50 92,5! 76 301,1
— 1 4,258 25 23,76 51 97,20 77 314,1
0 4,579 26 25,21 52 102,1 78 327,3
4-1 4,926 27 26,74 53 107,2 79 341,0
2 5,294 28 28,35 54 112,5 80 355,1
3 5,685 29 30,04 55 118,0 81 369,7
4 6,101 30 31,82 56 123,8 82 384,9
5 6,543 31 33,70 57 129,8 83 100,6
6 7,013 32 35,66 58 136.1 84 116,8
7 7,513 33 37,73 59 142,6 85 433,6
8 8,045 34 39,90 60 149,4 86 450,9
9 «,609 35 42,18 61 156.4 87 468,7
Ю 9,209 36 44,56 62 1оЗ,8 88 487,1
И 9,84 37 47,07 63 171,4 89 506,1
12 10,52 38 49,69 64 179.3 90 525,76
13 11,23 39 52,44 65 187,5 91 546,05
14 11,99 40 55.32 66 196,1 92 566,99
15 12,79 41 58,34 67 205,0 93 588,60
8. Давление парив воды над льдом
309
Продолжение
-с Р.ч.н 'С Рмм °C Рмм °C РмМ
94 010,90 115 1268 136 2416 220 1739b
95 633,90 116 1310 ’37 2488 225 19123
96 657,62 117 1353 138 2561 230 20978
97 682,07 118 1397 139 2635 235 22968
98 707,27 119 1443 140 2711 240 25101
99 733,24 120 1489 145 3117 250 29818
юо 760,00 121 1537 150 3571 260 3-5188
101 787,51 122 Г>86 155 4076 270 41261
102 815,9 123 1636 160 4636 280 48104
103 845,1 124 1688 165 5256 290 55799
104 875,1 125 1711 170 5941 300 64433
105 906,1 126 1795 175 6694 .310 71024
106 937,9 127 1851 180 7520 .320 84687
107 970,6 128 1908 185 8124 ЗбО 96512
108 1004 129 1966 190 9413 340 109592
109 1039 130 2026 195 10489 3.50 124002
119 1075 131 2087 2”0 11659 360 139893
111 НН 132 2150 205 11929 370 157692
112 1149 133 2215 210 14306 371 165467
113 1187 131 22*, 215 15793
114 1227 135 2317 1
8. Давление паров воды над льдом
рми—давление паров в им рт. ст.
°C Рмм •с Рм м •С Р «Л
— 100 1 • 10“б — 20 0,776 — 8 2,326
— 90 7- 10"} — 18 0,9.39 — 7 2,537
— 80 4. 10"4 — 15 1,241 — 6 2,765
— 70 1,9 10-3 — 14 1.361 — 5 3,013
— 60 8,1 -10-3 — 13 1,490 — 4 3,280
— 50 2,96- 10~3 — 12 1,632 — 3 3,568
— 40 9,66- 10~* — 11 1,785 — 2 3,880
— 30 0,2859 — 10 1,950 — 1 4,217
— 25 0,476 — 9 2,131 0 4,579
310
VIII Вода
9. Температура кипения воды при различных давлениях
/т.. и — давление в мм рт. ст.,
Ратм — Давление в нормальных (физических) атмосферах,
Рат — давление ч технических атмосферах (кГ.с.м2).
Рмм °C Р.чм °C Рмм °C
680 96,9 720 98,5 760 100,0
6ъ5 97,1 725 98,7 765 100,2
690 97,3 730 98,9 770 100,4
695 97,5 735 99,1 775 100,6
700 97,7 740 99,3 7в0 100,7
705 91,9 1 745 99,5 785 100,9
710 98,1 750 99,6 790 101,1
715 98,3 | 755 99.8 80J 101,5
Гвтл< °C Ратм »с Ратм °C Ра тм °C
1 100 6 159,2 11 184,5 16 201,9
2 120,6 7 165,3 12 188,4 17 205,0
3 133,9 8 170,8 13 192,1 18 207,6
4 144.0 9 175,8 14 195,5 19 210,3
5 152,2 10 180,3 15 198,9 20 213,0
Рат °C Рат °C Рат °C | Рат °C
1 99,1 8 169,6 18 203,1 70 287
2 119,6 9 174,5 19 208,8 80 293
3 132,9 10 179,0 20 211,4 90 304
4 142,9 12 187,1 30 235 100 312
5 151.1 14 194.1 10 251 120 326
6 158,1 15 197,4 50 265 140 338
7 164,2 10 200,4 60 276 160 318
10. Теплота парообразования воды
г — скрытая теплота парообразования воды в кал/г и в ккал/г-мол.
°C Г кал/г Г ккал/2'мол °C Г кал/г Г ккал/г-мол
0 597,3 10,76 100 539,0 9 70
20 58", 0 10,56 120 526,1 9 48
40 571,7 10,35 140 512,3 9,23
60 563,2 10,15 160 497,4 8,95
80 551,3 9,93 180 481,3 8 67
12. Насыщенный водяной пар
311
11. Теплоемкость оды
tp— удельная теплоемкость воды при постоянном давлении (I атм)
в ка г/г.
»с '? ’С ср °C ср
0 10 20 30 40 50 60 70 1,0093 1,0019 0,9986 0,9974 0,9973 0,9979 0,999 1,0005 80 90 1о0 120 1,0018 1,0034 1,00,7 1,0108 140 1б0 180 200 1.0167 1,0234 1,0309 1 0392
0° (50 ат) (100 ат) 1,001 1.002 100° (200 ат) (300 ат) 0,993 0,9о0
11а. Теплоемкость пароз воды
с.р — удельная теплоемкость паров воды при постоянном давлении
(1 атм) в кая)г.
•С СР •с 47 „ р
100 0,487 400 0,490
120 0,480 500 0 505 (1 атм)
140 0,474 0,515 (10 атм)
160 0,171 0,526 (20 атм)
180 0,469 100—800 0,494
20о 0 470 100—1200 0,513
300 0,477 100—1400 0,522
12. Насыщенный водяной пар
р — давление в кГ1смъ,
v — удельный объем сухого пара в м3/кг,
X — вес 1 м3 сухого пара в кг,
V — теплосодержание жидкости в шсал!кг,
I" — теплосодержание сухого пара в ккал!кг,
г — скрытая теплота парообразования в ккал!кг
Г —V ^г.
При конденсации пара с последующим охлаждением конденсата
общее количество выделяющегося тепла
Q' = 4' - 4,.
где ti — температура плра,
/2— конечная’ температура конденсата.
312
VIII. Вода
Пример.
по таблице
/1=120’С; /,=95° С;
^, = '13О~;Э5'
<зо=И6;
Q' = 646—95=е 551 ккал! к г.
А. Насыщенный водяной пар при 0—374° С
р кГ!см* V л?!к г ккал/'кг i" ккал/кг Г ккал/кг
0 0,0062 206,3 0,00485 0 597,3 597,3
5 0,0089 147,2 0,00680 5,0 599,5 594,5
10 0,0125 107,4 0,00940 10,0 601,7 591,7
15 0,0174 78,0 0,0128 15,0 604 589
20 0,0238 57,8 0,0173 20,0 606 586
25 0,0323 43,4 0,0230 25,0 608 583
30 0,0433 32,9 0,0304 30,0 610 580
35 0,0573 25,24 0,0396 35,0 613 578
40 0,0752 19,6 0,0512 40,0 615 575
45 0,0977 15,3 0,0654 45,0 617 572
50 0,126 12,04 0,0831 50,0 619 569
55 0.161 9,58 0,104 55,0 621 566
60 0,203 7,68 0,130 60.0 623 563
65 0,255 6.20 0,161 65,0 625 560
70 0,318 5,05 0,198 70,0 627 557
75 0,393 4,13 0,242 75,0 629 554
80 0,183 3,41 0,293 80,0 631 551
85 0,590 2,83 0,354 85,0 633 548
90 0,715 2,36 0,424 90,0 635 545
95 0,862 1,98 0,505 95,1 637 542
100 1,033 1,67 0,598 100,1 639 539
105 1,23 1,42 0,705 105,1 641 536
110 1,46 1,21 0826 110,2 642 532
115 1,72 1,04 0,965 115,3 645 529
120 2,03 0,892 1,121 120,3 646 526
125 2,37 0,770 1,30 125,4 648 523
130 2,75 0,668 1,50 130,5 650 519
135 3,19 0,582 1.72 135,5 651 516
140 3,69 0,509 1,97 140,7 653 512
145 4,24 0,446 2,24 145,8 6.55 509
150 4,85 0,393 2,55 151,0 656 505
160 6,30 0,307 3,26 161,3 659 497
170 8,08 0,243 4,12 171,8 661 490
180 10,2 0,194 5,16 182,3 664 481
190 12,8 0,156 6,39 192,9 666 473
200 15,9 0,127 7,86 203,6 667 464
210 19,5 0,104 9,59 214,4 668 454
/2. Насыщенный водяной, пар
313
Продолжение
°C р кГ/см* . V мл/кг кг/м' ккал/кг Г ккал! кг Г ккал! кг
220 23,7 0,086 11,6 225,4 669 441
230 28,5 0,0715 14,0 236,5 670 433
210 34.1 0,0597 16,8 247,8 670 422
250 40.6 0.0501 20,0 259 6б9 410
260 47,9 0,0422 23,7 271 668 397
270 56,1 0,0356 28,1 283 666 383
280 65,5 0,0301 33.2 295 664 369
290 75,9 0,0255 39,2 ЗОН 661 353
ЗОи 87,6 0,0216 46,2 321 657 335
310 101 0,01 аЗ 54,6 335 651 316
320 115 0,0155 65 319 645 296
330 131 0,0130 77 36,5 637 272
310 149 0.0108 9.3 381 626 245
350 169 0,00881 114 399 612 213
360 190 0,00694 144 421 593 172
370 215 0,00493 203 452 557 105
374 225,2 0,00317 288 485 512 27
Б. Насыщенным водяной па р при давлении
0,01—224 кГ]см*
р кГ/см* ’С V м'Чкг ккпл!кг г ккал/кг Г ккал/кг
0.01 6.7 131,6 0,00760 6,7 600 593
0.015 12,7 89,6 0,0112 12,8 603 590
0,02 17,2 68,3 0,0147 17.3 605 588
0,025 20,а 55,3 0,0181 20,8 603 586
0,0-3 23,8 46,5 0,0215 23,8 608 584
0,04 28.6 35,5 0.0282 28,6 610 581
0,05 32,6 28,7 0,0348 .32,6 612 579
и,0о 35,8 24,2 O.C4J.3 35,8 613 577
0,08 41,2 1а,5 0,0512 41,2 615 574
45,5 15,0 0,0669 45,5 617 572
о,12 49.1 12,6 0,0794 49,1 619 570
0,15 53,6 10,2 0,0979 53,6 621 567
0,20 59,7 7,80 0,128 59,7 62.3 563
0,30 68.7 5,32 0.188 68,7 627 558
0,10 75,1 4,07 0.246 75,4 629,5 554
0,50 «0,9 3,30 0,303 80,2 632 551
0,60 85,5 278 0,359 83,5 634 518
0,70 89,5 2,41 0,415 «9,5 635 546
314
VIII. Вода
Продолжение
р к Г/см9 ’С V мл/кг т кг/м* Г к к ал/кг V ккал/кг Г ккал/кг
0,80 93,0 2,13 0,471 93,1 636 543
0,90 96,2 1,90 0,525 96,3 638 541,3
1,0 99,1 1,73 0,580 99.2 638,8 539,6
1,1 101,8 1,58 0,634 101 9 639,8 537,9
1,2 104,3 1,46 0,687 101.4 641 536
1,3 106,6 1,35 0,74) 106,7 612 535
1,4 108,7 1,26 0,794 108,9 612 533
1.5 110,8 1,18 0,847 111,0 643 532
1,6 112,7 1,111 0.900 112,9 641 531
1,8 116.3 0,99 5 1 00 116,6 645 528
2,0 119,6 0,902 1. 1 119,9 646 526
2,2 122,7 0,825 1,21 123,0 617 524
2,4 125,5 0,760 1,31 125,9 618 522
3,0 132,9 0,617 1,62 133,4 651 517
4,0 112.9 0,471 2,12 143,7 651 510
5,0 151,1 0,382 2,62 152,1 636 504
6,0 158,1 0,321 3.11 159,3 658 499
7.0 164,2 0,278 3,60 165,7 660 494
8.0 169,6 0,245 4,09 171,4 661 490
9.0 174,5 0,219 4,57 176,5 662 486
Ю 179,0 0,198 5,05 181,3 663 482
11 183,2 0.181 5,53 185,7 654 478
12 187,1 0,166 6.00 189,8 665 475
13 190,7 0.154 6,49 193,6 666 472
14 191,1 0.143 6,97 197,3 666 469
15 197,4 0.134 7.45 200,7 667 466
16 2б0,1 0.126 7,93 204 0 667 163
17 203,4 0.119 8,41 207,2 66» 460
18 206,1 0,113 8.89 210,2 668 458
19 208,8 (>,107 9,37 213,1 6б8 455
20 211,4 0,102 9,85 215,9 6(>9 153
30 232,8 0 0680 14,9 239,6 670 130
40 249,2 о,о: оз 19,7 2.-8 669 411
50 262,7 0,0403 24,8 274 668 393
60 274,3 0.0331 30,2 2«8 665 377
70 284.5 0,0280 35,7 301 663 362
80 293.6 0,0241 41,6 313 659 316
мО 301.9 0,0210 47,7 324 Ь56 332
100 309,5 0,0185 54,2 331 652 318
120 323,2 0,0146 68,4 354 613 289
140 335,1 0,0118 81,6 372 632 259
160 345,7 0,00963 101 391 619 228
180 355,4 0,00780 128 410 6Г'3 1иЗ
200 364,1 0,00520 162 431 .581 150
224 373,6 0,00373 268 479 52к 41,4
7/. Ионное произведение воды
315
13. Перегретый водяной пар1
(теплосодержание в ккал/кг)
' ' °C р кГ'слг^^. ют 120 140 160 180 200
1 639,3 648,7 658,0 667,3 676,7 686,0
2 — 647,7 656,5 665,9 675,4 685,0
3 — — 654,5 661,1 674,2 683,9
4 — — .— 662,9 672,9 6й2,8
5 — — — 661,2 671,5 681,6
"''х. ’С р 180 220 260 300 340 400 500
5 671,5 691,6 711,4 731,2 751,0 781,1 831,7
6 670,2 690,6 710,7 730,6 750,6 780,7 831,6
8 667,2 6ЬВ,6 709,2 729,5 749,7 7ь0,1 831,3
10 663,9 686,5 707,6 728.3 748,8 779,5 831,0
12 — 684,3 706,1 727,1 747,9 778,8 «30,7
16 — 679,5 702,8 724,7 746,0 777,6 бЗО,1
20 — 674,0 699,4 722,2 744,1 775,3 829,5
30 — — 689,5 715,6 739.1 772.9 827.7
40 — 677,5 708,0 733.7 769,3 825,8
50 — — — 699,7 728,0 765,5 823,8
100 — — — — 691,4 743,6 811,6
1 Перегретый пар —пар, имеющий температуру более высокую, чем температура
насыщенного пара, обладающего тем же давлением.
14. Ионное произведение воды
Ионное произведение воды /СШ='Н’] [ОН'].
[Н’| и [ОН/] концентрации Н* и ОН' грэмм-ионив1 в 1 л воды.
°C К 40“ 41) “С К 40“ ш °C Д' 40й ш
0 0,13 30 1,89 90 52
5 021 35 2.71 100 74
10 0,36 40 3,80 120 125
15 0,58 50 5,6 140 180
20 0,86 60 12,6 1ь0 250
22 1,00 70 21,0 180 620
25 1,27 80 34 200 400
1 Грамм-ион (г-ао«) — число граммов, равное сумме весов атомов, составляющих
данный ион.
Пример. Грамм-ион Н’ —1,008 г, грамм-ион SO*—96,066 г.
316
V1JJ Вода
15. Состав природных вод
15а. Средний состав речных вод
Приводится среднее содержание некоторых ионов в водах рек Евро-
пейской части СССР (жг/л).
Са"....................67,2 СР..................... 6,5
Mg"....................17,4 SO"....................26,6
К" 1 4
Na’ |..................15,4 СО"....................66,9
Примечание. Природные воды, содержащие <1 г сухого остатка
в 1 л воды, обычно относят к пресным водам.
156. Средний состав морской воды 1
(б весовых процентах)
Число, относящееся к нескольким элементам, указывает содержание
каждого из них в отдельности.
О 86.82 F 1•10"! Cs, U 2-10"’
Н 10,72 Si 5-10"? Co, Mo 1 • 10-7,
С1 1,«9 Rb 2. io-: Ti, Ge <M0‘
Na 1.06 Li 1,5-10"’ V, Ga 5-10-®
Mg 0,11 N ‘ ’ lir« Th 4 10"®
8 0.088 J, P, Zn. Ba, Fe 5-10"® Y, La, Ce 3-10"®
Са 0,041 Cu 2 IO"’ Bi <2’ ],Г9
К 0.038 As 1,5- 10"® Sc i-io-“
Вт 0.0065 Al <1 . io-® Hg 3 10"®
С 0.002 Pb 3-10" Ag 4•10""
St 0.0013 Mn, Se 4-IO"* An 4 10"“
В 0,00045 Ni, Sn 3-10“’ Ra 1 10"14
1 Составлено по данным А. П. Виноградова (1944 г.).
Примечания. 1, Содержание анионов (в вес. °lo): SO" 0,27; НСО3 0,01;
СО* 0,0007.
2. Содержание солей (в вес. °М) XJ3.5; сухой остаток (в вес. °/0): NaCI 77,7;
MgCl2 9,4; MgSO4 6,6; CaSO4 3,4; KC1 1,7; CaCO3 0,3; MgBr, 0,3.
3. Максимальное содержание солей (в вес. “io): в Азовском море 1,2, Араль-
ском 1,2, Белом 3,2, Каспийском 1,5, Средиземном 3,5, Черном 1,8, в Атланти-
ческом океане 3,8, Тихом океане 3,7.
16. Жесткость воды
Жесткость воды—мера содержания в воде растворенных в ней
солей Са и Mg. Различают постоянную, временную и общую жесткость.
Постоянная жесткость (некарбонатная) >((., (Нр) — обусло-
вливается содержанием сульфатов, хлоридов и других (кроме бикарбо-
натов) солеи. При кипячении воды они остаются в растворе.
1в Жесткость воды
317
Временная жесткость (устранимая, карбонатная) (77()—
обусловливается содержанием бикарбонатов. При кипячении воды бикар-
бонаты переходят ь нерастворимые в воде карбонаты, и вода умяг-
чается, например:
Са(НСО2)2 -> СаСО3 + СО, 4 Н2О.
Общая жесткость Ж (Н) — обусловливается общим содер-
жанием солей Са и Mg:
ж=ж>
Жесткость воды выражают в мг-экв'л. в практике применяют
иногда градусы жесткости (°) (см. ниже 1ба).
1 мг-экв/л соответствует 1 мг-экв Са"-|-Mg" в 1 л воды.
При оценке жесткости воды обычно воду характеризуют следую-
щим образом:
очень мягкая . .........
мягкая .............. •
умеренно (средне) жесткая
жесткая.................
очень жесткая...........
до 1,5 мг-экв! л
от 1,5 до 3 мг-экв !л
от 3 до б мг-экв/л
от 6 до 9 мг-экв/л
более 9 мг-экв/л
Примечания. I. В литературе встречается оценка воды, как очень
жесткой, при жесткости не менее 11 мг-экв/л.
2. При определении жесткости воды в нем. градусах вода, имеющая жест-
кость менее 4°, обычно характеризуется как очень мягкая, от 4 до 8° —мягкая,
от 8 до 18°—средней жесткости, от 18 до 25° (или до 30°)— жесткая, выше 25е
(или 30°j — очень жесткая.
16а. Градусы жесткости
Немецкие градусы: 1°=1 ч. СаО в 100 000 ч. воды или 10 мг СаО
в 1 л воды; 1 ч. MgO эквив, 1,4 ч. СаО.
Английские градусы 1° = 1 гран (0,0648 г) СаСО3 ь I галлоне
(4,546 л) воды = 1 ч. CaCOj в 70 000 ч. воды или 10 мг СаСО3 в 0,7 л
воды.
Французские градусы: 1° = 1 ч. СаСО3 в 100 000 ч. воды пли 10 мг
СаСО, в 1 л воды
Американские градусы (принятые в США): 1° = 1 ч. СаСО3
в 10009 ч. воды или 1 лгг CaCOj в 1 л воды.
Сравнение градусов жесткости
мг-экв л немецкие градусы французские градусы английские градусы американские градусы
1 мг-экв^л . . . , 1 2,804 5,005 3,511 50,045
1 немецкий градус 0,35663 1 1,7818 1,2521 17,847
1 французский
градус . . . . 0,19982 0,5603 1 0,7015 10
1 английский гра-
ДУС 0,28183 0,7967 1,4255 1 14,253
1 американский
градус . . . . 0,01998 0,0560 0,1 0,0702 1
318
VH1. Вода
166. Определение общей жесткости поды титрованием мыльным
раствором
Для определения общей жесткости воды ее титруют специальными
мыльными растворами: при жесткости менее 0,7 мг-экв1л— спиртовым
раствором олеата калия, при жесткости более 0,7 яг-экв1л — спнрто-
глицерииовым раствором пальмитата калия или спирю-мыльным рас-
твором:
2КА (или 2NaA) + Ca + + (или Mg++) =
= СаАг (или MgA3) -ф 2К+ (или 2Na+),
где А — анион жирной кислоты.
Ниже приводится определение общей жесткости воды титрованием
спирто-мыльным раствором.
1. Приготовление мыльного раствора. 15 г нейтраль-
ного мыла (туалетное мыло с незначительным содержанием свободной
щелочи: „детское" и др.) растворяют в I л 56%-ного этилового спирта.
Раствор после двухсуточного отстаивания при комнатной температуре
фильтруют через бумажный фильтр средней плотности.
2. Приготовление стандартного раствора солей
жесткости (35 лг-экв/л).
I. 7,7 г СаС12-6Н2О растворяют в 1 л воды.
II. 1,07а г MgSO4 • 7Н-.О растворяют в 300 ял воды.
III. В мерную колбу вместимостью I л помещают 375 ял рас-
твора 1 и полностью раствор II, доводят объем раствора дестиллиро-
ваньой водой до 1 л.
В полученном растворе содержится 26,25 мг-экп Са+ и
8,75 мг-эле Mg1"*’ (соотношение 3:1).
Примечание. Стандартный раствор с другим соотношением Са+_*" и
Mg + + приготовляют по следующему расчету: а) число .«л раствора 1 равно
> 1ОЛО . г- + +
- -—, где х— требуемое число мг-зкз С.. в I л стандартного раствора:
б) навеска M?S0t-7H,0 (а лгг) для приготовления раствора II равна
123,25-х,, где —требуемое число мг-экз Mg+'t' в 1 л стандартного раствора
3. Установка титра мыльного раствора, а) Поме-
щают в 6 колб (вместимос1ью по 100 мл) соответственьо 1 ял, 2 мл,
4 мл, 5 мл, 10 мл и 20 ял стандартного раствора, доводят объем рас-
твора в каждой колбе дестиллированной водой до 100 ял. Получают
эталонные растворы шкалы с жесткостью: 0,35; 0,70; 1,40; 1,75; 3,50;
7,00 мг-элв^л.
6) Помещают 100 мл каждого эталонного раствора в склянки (вме-
стимостью 250 ял) с пробками. Титруют растворы в склянках спирто-
мыльным раствором: после прибавления из бюретки 2—3 капель рас-
твора склянку закрывают пробкой и встряхивают. Титрование закан-
чивают, когда на поверхности жидкости в склянке появится пена, не
исчезающая в течение 3 мин. после многократного встряхивания.
в) На основании полученных результатов титрования строят рас-
четный график: ось абсцисс — жесткость титруемых эталонных раство-
рив, ось ординат — число миллилитров мыльного раствора, израсходо-
ванного на титрование 100 мл соответствующего эталонного раствора.
16. Жесткость воды
319
4. Титрование исследуемой воды 100 жл воды титруют
мыльным раствором: см. выше 3,6. По результатам титрования находят
на графике величину жесткости. Вслучаэ если жесткость воды больше
5 мг-экв/л, исследуемую воду разбавляют дестиллириванной водой:
жесткость титруемой воды не должна превышать 5 мг-экв/л.
При определении общей жесткости воды в нем. градусах жестко-
сти (1 соответствует 10 мг СаО в 1 л, см. 16а) исследуем'ю воду
титруют мыльным раствором, 45 мл которого соответствует 12° жест-
кости.
Раствор приготовляют следующим образом: растворяют 2,R88 г
олеиновой кислоты в этиловом спирте, нейтрализуют 0.5 и. раствором
КОН (индикатор — фенолфталеин) и доводят раствор спиртом до 1 л.
А—число мл мыльного раствора, израсходованное на титрование;
°Ж — число нем. градусов жесткости.
А мл А мл А мл ° Ж
1,4 < 0.01 16 3.72 31 7.83
2 0,15 17 3.98 32 8.12
3 0,40 18 4,25 33 8,41
4 0,65 19 4,52 34 8,70
5 0.90 20 4,79 35 8,99
6 1,15 21 5,06 36 9,28
7 1,40 22 5,33 37 9,57
8 1,65 23 5,60 38 9,87
9 1,90 21 5,87 39 10,17
10 2,16 25 6,15 1 Ю 10,47
2,42 26 6,43 41 10,77
12 2,68 27 6,71 42 11,и7
13 2,94 28 6,99 43 11.38
14 3,20 29 7,27 44 11,69
15 3,46 30 7,66 45 12,00
16в. Определение временной жесткости воды
1(10 жл соды титруют 0,1 н. НС1 (индикатор—метиловый оранже-
вый). Число мл НС1 = Мир мг-экв/л.
16г. Определение общей жесткости воды
титрованием смесью растворов NaOH и Na-CO3
100 мл нейтрализованной (по 16в) воды нагревают до кипения,
прибавляют 20 жл смеси из равных объемов 0,1 н. NaOH и 0,1 и. Na_CO3,
кипятят 3 мин., охлаждают, доводят до 200 мл, фильтруют через сухой
складчатый фильтр. В 100 ле л фильтрата определяют титрованием
0,1 н, НС1 (индикатор — метиловый оранжевый) избыток смеси (а мл).
20 — а = Ж мг-экв/л.
320
VIII. Вода
16д. Вычисление количества реагентов для умягчения воды
В результате обработки воды соответствующими реагентами
[Са(ОН)а, Na.COs и др.] ионы Са" и Mg”, обусловливающие жесткость,
образуют трудно растворимые в воде соединения (СаСО3, Mg(OH)2)],
выпадающие в осадок.
Примечав и е. Наиболее полное умягчение воды дают фосфаты (Na3POt,
^айРьО1й, Na4P4Olf, NaePsOl0 и др.). Они применяются обычно для доумягчения
(дополнительного процесса умягчения).
Уравнения основных реакций умягчения воды:
Действие Са(ОН)2
CafHCOJ, + Са(ОН)2 2СаСО3 4- 2Н,0
Mg(HCO3)2 + 2Са(ОН), = 2СаСО, + Mg(OH), 4- 2HtO
MgCO, 4 Са(ОН)2 = Mg(OH), + СаСО3
MgSO( + Са(ОН)2 = Mg(OH)2 + CaSO,
(другие соли Mg аналогично)
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
Действие Na2CO3
CaSO4 + Na2CO, = СаСОй + Na2SO4
(другие соли Са аналогично)
MgSO| + Na2CO, = MgCOj + Na2SO4
(другие соли Mg аналогично)
Для осаждения образующегося MgCO3 прибавляют Са(ОН)2:
MgCO3 4- Са(ОН)2 = Mg(OH)2 + СаСО3.
Требуемое для умягчения воды количество реагентов (приблизи-
тельное) в мг на 1 л (г на 1 м3) воды высчитывается следующим
образом:
1. Количество Са(ОН)2 = 37Л(В + l.7CO2 + l,8MgO.
Количество СаО = 28?Л'вр 4- 1,ЗСО2 +l,4MgO,
где MgO и СО2 — найденное при анализе воды количество MgO и СО,
в мг на 1 л воды
2. Количество Na2CO3 = 53,Vi\.
16е. Катиониты
Катиониты — нерастворимые зернистые материалы, способные обме*
пивать содержащиеся в ник катионы на катионы водного раствора.
Примечание. Нерастворимые зернистые материалы, способные к обмену
анионов в растворах, называются анионитами. Общее название катионитов и
анионитов— иониты (ионообмениики)1.
‘ Применение ионообменных адсорбентов при умягчении воды —частный случай
избирательной» хроматографической адсорбции, широко используемой в настоящее время
для разделения ионов в растворах при аналитических определениях, разделения смесей
в жидких (например, солей, витаминов, антибиотиков) и газообразных фазах и др.
Хроматографическую адсорбцию открыл в 1903 г. русский ботаник М. С. Цвет
16. Жесткость воды
321
Различают катиониты:
I. Естественные, а) Глауконитовые пески, или глаукониты
(водные алюмосиликаты).
б) Гумусовые угли (гумоугли) — бурые угли с высоким содержа*
пием гумусовых веществ (гуминовых кислот и др.).
2. Искусственные, а) Неорганические (алюмосиликаты) —
пермутиты, например пермутит натрия HiAljSijOuNa-}.
б) Органические: сульфоугли (приготовляются сульфированием
бурых или каменных углей); катиониты, изготовляемые на основе син-
тетических смол (эспатиты, например эспатит-1, вофагиты и др.).
Примечание. Синтетические смолы, способные к катионному обмену,
содержат полярные группы: —SO3H, —СООН, —ОН, —CHsSO3H и др. (к этим
смолам относятся продукты конденсации одноатомных и многоатомных фенолов
с формальдегидом и др.). Обмен анионов способны' осуществлять только смолы
(АН-2Ф, ТМ и др.), в которых содержатся аминогруппы (смолы—продукты
конденсации аминов с формальдегидом и др.).
Для умягчения воды обычно применяют натрий-катиониты (Na2R)
и Н-катиониты (H2R).
Примечание. Н-катионит — кислотостойкий катионит (сульфоуголь, син-
тетическая смола), в котором катионом, вступающим в обменные реакции с ка-
тионами водного раствора, является ион водорода.
Умягчаемую воду пропускают через слой катионита, загруженного
в специальный аппарат (катионитовый фильтр, или катионитовый
умягчитель); в результате ионы кальция и магния, растворенные в воде,
заменяются иолами натрия пли водорода, содержащимися на поверх-
ности Na-катионита или Н-катионнта Остаточная жесткость воды,
умягченной Na2R или H2R, обычно не превышает 0,05 мг-экв!л.
Примечание. Применяются установки для H-Na-катионирования. При
этом способе умягчения воды одна часть ее пропускается через Н-катионит, дру-
гая часть —через Na-кэтиоиит; Н-катионитовая вода нейтрализуется смеше-
нием ее с Na-катионитовой водой. Различают параллельное, последовательное и
совместное H-Na-катионирование.
Действие н а т р и й-к а т и о н и т a (Na2R)
Са(НСО3)2+ Na2R = CaR + 2NaHCO3
Mg(HCOg)2+ Na2R = MgR-г 2NaHCO3
CaSO4 + Na2R = CaR |- Na2SO4
CaClt + Na2R = CaR + 2NaCl
MgCla -f- Na2R = MgR + 2NaCl
Регенерация натри й-к атиони га
По истечении рабочего цикла фильтра (обычно не менее 6 час.)
истощенный катионит подвергают регенерации: пропускают через слой
взрыхленного катионита 5—10*-/о-ный раствор NaCl
CaR + 2NaCl = СаС12 т Na2R
MgR + 2NaC1 = MgCl3 + Na2R
21 Зак. 26, Краткий справочник химика
322
VIII. Вода
Действие И-ка тионита (H2R)
Са(НСО3)2 Ч- H,R = CaR 4 2Н.0 (- 2COS
Mg(HCO3)3 + H. R = MgR + 2H,O + 2CO_.
CaSO4 + H2R = CaR 4 H2SO4 CaCl2 4 H2R = CaR 4 2HCI
MgSO4 + H2R = MgR 4 HaSO4 MgCl, + H,R = MgR 4 2HC1
Регенерация Н-к а тиа ни i a
Пропускают через истощенный Н-катиопит раствор кислоты (обычно
1,5—2°/о-иый раствор H2SO4).
CaR -f- H2SO4 = H2R + CaSO4 MgR 4 H3SO4 = H2R 4 MgSO4
Расход регенерирующего раствора
Расход регенерирующего раствора (в пересчете па 100п/о-ные NaCl
или Н4О4; в г на 1 г-эк в ионон, поглощенных катионитом, опреде-
ляется по формуле:
К = -тт— ? г-же.
Н v '
где с—концентрация регенерирующего раствора, г/л;
V—объем раствора, пошедшего на регенерацию, лгл;
v — объем фильтрата (в л), полученного при пропускании умягчае-
мого раствора через катионит;
Н— концентрация умягчаемого раствора, мг-жв/л.
Обменная емкость катионита
Обменная способность (емкость) катионита измеряется отношением
количества поглощаемых (до начала проскока солей Са и .Mg в филь-
трат) катионов кальция и магния (в лтг-экв) к весу или объему кати-
онита. Обычно различают динамическую (Я) и рабочую (К или е)
обменную емкость.
а) Динамическая обменная емкость катионита (Е).
Определение: фильтруют через испытуемую пробу катионита вод-
ный раствор (3,5 мг-экв/л) СаС12 (для Н- и Na-катионита) или NaHCOj
(для Н-катиопита). Периодически анализируют пробы фильтрата (250 м. I)
на содержание поглощаемых ионов Са++ или щелочность. Фильтро-
вание (скорость 10 м/час или 1 л/см2-час) оканчивают при появлении
фильтрата с концентрацией Са+ *" выше 0,05 мг-экв/л или с щелоч
иостью, превышающей 0,15 мг-экв/л-
в V-//-1000 , „
Е=------у----мг-экв/л или г-жв/м*
где и — объем фильтрата, л;
К—объем, занимаемый пробой катионита, мл;
Н—концентрация раствора СаС12 или NaHCOj, мг-экв/л.
18. Окисляемость соды
323
б) Рабочая обменная емкость катионита по весу (/0 или объему (е)
(б — в) v (б—в) и ,
К =-------— мг-эке/г; е =--------р----мг-экв!л,
где б — исходная жесткость, мг-экв/л\
в — остаточная жесткость, мг-экв/л1,
v — объем умягченной воды, л;
с — вес катионита (воздушно-сухого), г;
V—объем катионита, л
Примечание. В литературе встречается выражение обменной емкости
катионита в тонно-градусах на 1 м3 (т-град/м3).
1 тонно-градус жесткости (т-град)—суммарное содержание Са'*' + и Mg + + в 1 лг*
(1 тонне) воды жесткостью в 1 нем. градус (см. стр. 317). 1 т-град соответствует
10 г СаО.
^к.л/г.
e-VW-K-l т-град;^,
где б и в -исходная и остаточная жесткость в
К, е, v, с—см. выше;
F — насыпной вес катионита в кг!м\
17. Определение кислотности и щелочности воды
Кислотность (а) и щелочность (Л) виды определяют титрованием
100 мл воды: кислотность — 0,1 и. NaOH с фенолфталеином цо неисче-
зающей слаборозовой окраски, щелочность — 0,1 и. НС1 с метиловым
оранжевым до слзборозогого оттенка.
Результаты обычно выражают в л/л 1 н. NaOH (а) и 1 н. НС1 (Ь)
или е лёг-эквивалентах.
18. Окисляемость воды
Окисляемость волы характеризует содержание в ней органических
веществ, S , Fe++, NO, и других восстановителей; окисляемость
выражают в мг КМпО4 или л/г О2 на 1 л воды (4.чг/л КМпО4к^ 1 мг О.)
Окисляемость родниковой или артезианской воды до 1 кг/л О», нс
сильно загрязненной — до 3 кг/л О;;.
Определение. К 100 мл воды прибавляют 5 мл H^SOj (9 н.)
и 0,01 н. КМпО4 до ясной окраски (hr мл). Смесь кипятят 10 мин.
(если окраска слабеет, добавляют КМпО4— Ь2 л/л) и обесцвечивают
10 мл 0,01 н. щавелевой кислоты, оттитровывая ее избыток 0,01 в.
К Мп О/ (Ь3 л/л).
Числовое значение окислнемости равно:
(а — 10) 3,16 л/г КМпО4/л = (а — 10) • 0,8 л/г О^л,
где а = bi -ф Di + b-i,
21й
324
17//. Вода
19. Тяжелая вода
Химическая формула тяжелой воды (окиси дейтерия1) D-O.
Относительная распространенность в природе Н2О и D;O (в вес. %):
Н,0 > 99,980/0, 0,0 < 0,02^'q.
В таблице приводятся физико-химические свойства тяжелой воды
в сопоставлении со свойствами обыкновенной воды.
d2o н,о
Молекулярный вес 20,029 18,016
Температура замерзания (1 атм) 3,82° С 0,00" С
Температура кипения (1 атм) . . . 101,42° С 100,00° С
Температура максимальной плотности (1 атм) 11,6° С 3,98° С
Плотность при 2осС в г!мл 1,1056 0,99820
Удельный объем при 20'J С в мл)г .... 0,9050 1,00177
Скрытая теплота плавления (1 атм). клл]г 75,5 79,7
ккал/г-мол 1,51 1.44
Скрытая теплота парообразования (при 0“ С), ккал/г-мол 11,15 10,76
Теплота образования жидкой воды из эле- ментов (в ккал(г-мол) 70.2 68,4
Вязкость (при 20° С) в миллппуазах . . . 12.60 10,05
Поверхностное натяжение (при 20° С) в дн/см 67.8 72,53
Показатель преломления (л^1) 1,32844 1,33300
Диэлектрическая постоянная (при 20° С) . 79 80,1
Давление паров в мм рт. ст. при 20° С . 15,24 17,54
при 100“ С . . . 721,6 76(1
Растворимость NaCl при 25°С (г соли на 100 г воды) 30,56 35,92
Подвижность ионов в водном растворе 1Г 213,7 315
К’ ........ . 54,5 64
СР 55,3 66,3
Электропроводность 0,01 н. раствора КС1 при 25° С в ом~1 • с№ 117 141,3
Ионное произведение при 25° С 1,6- 10'15 1,27- 10-14
Примечание. Тяжелая вода замедляет многие химические реакции,
в частности химические процессы, протекающие в животных и растительных орга-
низмах.
1 Дейтерий (тяжелый водород) — изотоп водорода. Химический символ D. Атомный
вес 2,0147. Химическая формула D2, Мол. вес 4,03. Т. пл. (при 1 атм)—254,5° С.
Т. кип. (при 1 атм)—249,9° С.
РАЗДЕЛ IX
РАСТВОРЫ
1. Различные выражения концентраций
в растворах
Концентрация1 растворенного вещества в растворе наиболее часто
выражается:
1) числом граммов растворенного вещества в определенном весовом
количестве или объеме раствора или растворителя (обычно в 100 а,
1000 з. 100 .ил и 1 г);
2) числом молей растворенного вещества в определенном весовом
количестве или объеме раствора или растворителя (обычно в 1000 г, 1 л);
3) отношением числа молей растворенного вещества к общему числу
молей всех входящих в состав раствора веществ (молярная доля); в рас-
творе, состоящем из двух компонентов А и В (яд молей вещества А
и нв молей вещества В), молярные доли и Л’3 соответственно равны:
А\ =-----;--; Ап =----------;
Яд+ *13 " «в + ЛА
Л'а+^ = 1!
А\ • 100 и NB • 100 — молярные проценты.
В растворах, полученных путем смешения двух жидкостей, концен-
трация часто выражается также в объемных процентах (в и/о Пи объему),-
т. е. числом объемов данной жидкости, содержащихся в 100 объемах
раствора. Например, в Ю0 мл водного раствора этилового спирта
содержится 94 мл спирта, концентрация спирта в растворе 94 объем-
ных процента.
Раствор, содержащий в 1 л 1 моль растворенного вещества, назы-
вается молярным (Л4).
Раствор, содержащий в 1 л 1 грамм-эквивалент растворенного
вещества, называется нормальным (н.); содержащий 0.1 грамм-эквива-
лента— денинормальным (0,1 н.), 0,01 грамм-эквивалента — сантинор-
мальиым (0,01 н.) и т. д.
Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 1000 г рас-
творителя, называется моляльным (w).
* Концентрация—величина, характеризующая количество данного вещества в опре-
деленном количестве смеси.
326
IX. Растворы
la. Формулы перехода от одних выражений
концентраций в растворах к другим
А— число граммов растворенного вещества в 100 г раствора
(0/0 по весу);
В — число граммов растворенного вещества на 100 г растворителя;
С—число граммов растворенного вещества в 1 л раствора (г/л);
Э — число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1л
раствора;
М — число молей растворенного вещества в 1 л раствора;
т — число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя;
экв. вес — эквивалентный вес растворенного вещества;
мол. вес — молекулярный вес растворенного вещества;
d - относительный вес1 раствора;
.VA, NB. Л!А и Л1В— молярные доли и молекулярные веса компонентов
раствора А и В.
С 100 -В Э-экг вес М • мол. вес
А ~ 10.rf- 100 + B ” Ю-rf “ 10-rf
„ 100 -А 100. С и • мол. вес
" "= то - а " (1ооо - о—с ~ 1 о
J ‘ООО B-d о
С=- А - 10- а = —— —= - — Э- экв. вес = М мол. вес
Ши -у D
~ С А • 10 • d М • мол. вес
Э = --------- —---------=---------------
экв. вес экв. вес экв. вес
.. С А • 10 • d Э • экв вес
Л4 =---------=------------=-------------
мол. вес мол. вес мол. вес
10 В /И-1000 100
мол. вес (1000-d — С)’ А ’Nx 4 Л’в• ЛГВ
16. Определение концентрации (А) растворенного
вещества в ? на 100 г растворителя по дайной
концентрации (В) н г на 100 г раствора (в % по весу)
Величина В может быть точно вычислена по данной величине А
с помощью приведенной выше Формулы, ее можно найти с доста-
точной для обычной практики точностью прямо по табл. 26 (стр. 329),
Пример В 1С0 е водного раствооа содержится 75 a AgNO Определить концен-
трацию этой соли ь водном растворе в /ня ТОТ» г волы.
По таол. 26 значению Л = 75 соответствует В = 300 Концентрация AgNOa в водном
растворе равна 300 ? на 100 а воды.
1 Числовые значения относительного чеса W*. см стр. 477), плотности (р) н удель-
ного веся (т) при одинаковой температуре совпадают 'при обычной точности оппеде ления).
2. Приготовление растворов
327
2. Приготовление растворов
2а. Формулы вычислений при приготовлении растворов
Приводятся формулы для вычислений при пригогозлении растворов
требуемой концентрации различными методами: растворением вещеова
в растворителе, разбавлением раствора, удалением растворителя из рас-
твора выпариванием, смешением растворов
1) Растворение данного вещества в растворителе'
Л • а .
^“Тоб”’ ь-а~х<
где х — весовое количество растворяемого вещества А, необходимое
для приготовления заданного весового количества (а) раствора
с требуемой концентрацией (А);
А —требуемая концентрация вещества А в растворе (в °/с по весу);
а—заданное весовое количество раствора с требуемой концен-
трацией (А);
Ъ — весовое количество растворителя.
2) Разбавление раствора чистым растворителем:
х = Ь ^1 — j; х — п — I ); h = a-f- х,
где х — весовое количество растворителя, необходимое для разбавле-
ния а вес. ч. раствора с данной концентрацией (т) до тре-
буемой (п),
а — весовое количество раствора до разбавления;
b—весовое количество раствора после разбавления;
т и п — концентрации в растворе (в °/0 по весу) до и после разбавле-
ния; т > п.
3) Концентрирование раствора выпариванием растворителя:
й(ц — m) , ,
х = ----------; а = х 4- b.
п '
где х — весовое количество растворителя, которое необходимо удалить
выпариванием из а вес. ч. раствора с данной концентрацией т.
чтобы получить раствор с требуемой концентрацией п;
а — весовое количество раствора до выпаривания растворителя;
b — весовое количество раствора после выпаривания растворителя;
т и п— концентрации растзора (в % п0 весу) до и после выпарива-
ния х вес. ч. растворителя; п > т.
4) Смешение двух растворов с различной концентрацией:
„ _ ‘V ") Ь {! — п) а (т -/) _ с(т~1) . _ ,
(w — п) (т — I) ’ ‘ (/— л) (ш — л) ’ ’
где а — весовое количество раствора с концентрацией т;
Ь—весовое количество раствора с концентрацией л;
т и п —концентрации в растворах (в % по весу) до смешения; т _> л;
с — весовое количество смеси с концентрацией Z;
I—требуемая концентрация растворенного вещества в смеси
(в °,'о по весу).
323
IX. Растворы
5) Смешение двух растворов различных веществ:
т'с , п'с , ,
=-----; b =-----; а + h = с;
т п
т’с . а-т
— ; т' =--------;
а с
п с , Ъ п . , , , ,
п=-т-; п! -----; т* -+- п' 4-1 = 10U,
b с ’
где я и А — соответственно весовые количества раствора вещества А
и раствора вещества В, необходимые для приготовления
смеси;
с — весовое количество смеси;
т— концентрация раствора вещества А (вес. % А);
л — концентрация раствора вещества В (вес. % В);
тп'— процентное содержание вещества Л в смеси;
пг— процентное содержание вещества В в смеси;
I — процентное содержание растворителя в смеси.
Примеры. 1. Смешивается 1000 кг (а) 90» j-ной H.SO, и 800 кг (6) бО^-пой HNOb.
Определить состав смеси.
1) с = 10о0 + 800=1800 кг;
2) т' —»;» HtSO, в смеси= =50»,'а
л' — °о HNО. в смеси = гт- - = 26,7о,'о.
loW
I—отводы в смеси= 100 — 26,7 —50t=23,3°'o.
2. Определить, какой концентрации (т) и в каком весовом количестве (а} следует
взять серную кислоту, чтобы при смешении ее с 75°|О-нэй HNOS приготовить 1500 кг
смеси состава; 57°f© H^SO*, ЗО^ю HNO3 и 13»|0 HtO.
1) л'=Зи=-?- <; 6 = 600 кг;
2) « = 1500—600 = 900 «г;
„ 57-1500
3) т = -^оо--‘*U
3. Те же условия, что и в примере 2, ио смесь должно содериоть 63>|0 HfSO,.
63-1500
'”=>—90U-“105 '°.
Концентрация H,SO4 1О5°(о соответствует (см. табл. 16 ва стр. 362, Л‘1=э1,05) олеуму
с содержанием 22,2ofo свободного SO1B
4. Определить» сколько следует взять вес. ч. УСМо-ной 11?SO4 (а) и бОо/ц-ной НЬ1О8(д),
чтобы приготовить смесь состава: H.SO<—42»(О, HSO—34«io.
1)42=—а=-О,Ь с;
6 = 0.4 с.
' с
О т и с На 1 вес- ч. смеси неоохидимы: 0,0 вес. ч. 7о°кгиой H;SO, и 0,4 вес. ч.
МГо-иой HNO,.
2. Приготовление растворов
329
5 Тз же условия, что и в примере 4, но затано с = 2000 «г и содержание UNO,
в смеси 21°1о.
1) «=0,6 с=0,6-2000=1200 кг;
2) й=-‘.1-.Л.=о,35 с=0,35-2000 = 700 кг;
3) л + ^<с; необходимо добавить воды в количестве
с—а-й=100 кг.
26, Весовое количество растворителя, необходимое для
приготовления раствора с требуемой концентрацией
(в % по весу)1
А—требуемая концентрация растворенного вещества в растворе
(в °/0 по весу),
В — число граммов вещества, которое необходимо растворить в 100 г
растворителя.
< 1 0 1 1 1 2 1 3 . 4 | 5 1 ‘ 1 7 1 8 1 9
В
0 0,00 1,01 2,04 3,09 4,17 5,26 6,43 7,53 8,70 9,89
10 11,11 12.36 13,63 14,94 16,28 17,65 19,05 20,48 21,95 23,46
20 23,00 26,5а 28,21 29,87 31,58 33,Зз 35,14 36,99 38,89 40,84
30 42,85 44,94 17,05 49,25 51,52 53,85 56.25 58,74 61,29 63,94
40 6о.67 69.49 72,41 75,44 78,57 81,81 85,19 88,67 92,30 96,07
би 100,00 104,08 108,33 112.77 117,39 122,22 127,27 132,56 138,10 143,90
60 150,00 156,41 163,16 170,27 177,78 185,71 194,12 203,03 212,50 222,58
70 233,33 244,83 257,14 270,37 284,62 300,00 316,67 331,78 354,55 376,19
30 400,00 426,32 455,56 488,24 525,00 566,67 614,29 669,23 733.33 809,09
90 9о0 1011 1150 1329 1566 1900 2400 3234 4900 9901)
А 0,0 0,1 0.2 0,3 0,4 0,5 0.6 0.7 0,8 0,0
в
0 0,000 0,1001 0,2004 0,3009 0,4016 0,5026 0,604 0,705 0,8065 0,908
I 1,010 1,112 1,215 1,317 1,420 1,523 1,626 1,730 1,833 1,937
2 2,041 2,145 2,250 2,354 2,459 2,564 2,669 2,775 2,881 2,987
3 3,097 3,200 3,305 3,413 3,520 3,712 3,735 3,842 3,9а0 4,059
4 4,167 4,276 4,384 4,494 4,603 4,712 4,823 4,932 5,042 5,156
5 5,264 5,374 5,485 5,598 5,709 5,821 5,932 6,046 6,156 6,270
б 6,428 6,495 6,610 6,724 6,838 6,952 7,071 7,181 7,295 7,411
7 7,527 7,644 7,7,59 7,882 7,У91 8,110 8,221 8,343 8,461 8,576
8 8,696 8,615 8,933 9,051 9,171 9,290 9,410 9,528 9,649 9,770
9 9,890 10,01 10,13 10,25 10,38 10,50 10,62 10,74 10,8s 10,98
Примеры, 1, Чтобы приготовить 25п/0-ный раствор NaCl в BoAet следует взять
33,33 вес. ч. NaCl на 100 вес. ч. воды.
2. Чтобы приготовить 7,5°/и-ный раствор KJO3 я воде, следует взять 8,11 вес. ч.
KJO3 на 100 вес. ч. воды.
1 Таблицы могут служить также для вычисления содержания растворенного веще-
ства в г ,iag21^ 2 воды (В) по данному содержанию его в г на 100 г раствора (Л)
330
ГХ Растворы
2в. Приготовление растворов с требуемой
В таблице привидятся числа, обозначающие, до скольких объемов
следует разбавить растворителем 100 объемов раствора с данной кон-
центрацией, чтобы получить раствор с требуемой концентрацией.
Ли В — концентрации растворенного вещества в растворе в °/0 по
объему: А — до разбавления, В — после разбавления.
Таблица может быть использована во всех случаях, когда при смешении
двух жидкостей происходит незначительное (практически) изменение
объема полученной смеси по сравнению с суммарным объемом обеих жид-
костей до смешения.
В д \ 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
10 200
15 300 150
20 100 200 133,3
25 500 2.50 166,7 125
30 600 300 200,0 150 120
35 700 350 233,3 175 140 116,7
40 800 100 266,7 200 160 133,3 114,3
45 900 450 300,0 225 180 150,0 128,6 112,5
50 ЮоО 500 333,3 250 200 166,7 142,9 125,0 111,1
55 1100 550 366,7 275 220 183,3 157,1 137,5 122,2 по
60 1200 600 400,0 300 240 200,0 171,4 150,0 133,3 120
65 1300 650 433,3 325 260 216,7 185,7 162,5 144,4 130
70 1400 700 466,7 350 280 233.3 200,0 175,0 155,6 140
75 1500 750 500,0 375 300 250,0 214,3 187,5 166,7 150
80 1600 800 533,3 400 320 266,7 228,6 200,0 177,8 160
85 1700 850 566,7 425 •310 283,3 242,9 212,5 188,9 170
90 1800 900 600,0 450 360 300,0 257,1 225,0 200,0 180
95 1900 950 633,3 475 380 316,7 271,4 237,5 211,1 190
100 2000 1000 666,7 500 400 333,3 285,7 250,0 222,2 200
2 Приготовлена? растворов
331
концентрацией в % п0 объему
Примеры. 1. Приготовит! 1000 ил 25^-ного раствора из ЗЗЧо-ною; Д=35’1о, В =25 [о.
По таблице 1U0 чл 35' -ного раствора следует разбавить растворителем до 14и ил,
чтобы получить 25»/о-ный раствор.
1000
Для приготовления 1000 мл 250/о-ного раствора нужно 100 = 714 мл Збо^ного рас-
твора разбавить растворителем до 1000 мл,
2. Приготовить 40°/о-ный раствор из 750 мл 90%-ного раствора.
По таблице 100 мл 90%-ного раствора следует разбавить растворителем до 225 мл,
чтобы получить 4О7о-ный раствор.
Для приготовления 4070-ного раствора из 750 мл 90%-ного раствора необходимо
к исходному раствору прибавить растворителя в таком количестве, чтобы конечный
объем раствора был равен • 225 » 1687,5 мл.
—
55 иО 65 70 75 80 55 90 95 / А
109,1 60
118,2 108,3 65
127,3 116,7 107,7 70
136,4 125,0 115,4 107,1 75
115,5 133,3 123,1 114,3 106,7 80
154,5 141,7 130,8 121,4 113,3 106,3 85
133,6 150,0 138,5 128,6 120,0 112,5 105,9 90
172,7 158,3 146,2 135,7 126,7 118,8 111,8 105,6 95
181,8 166,7 153,9 142,9 133,3 125,0 117,7 111,1 105,3 100
832
IX, Растворы
2г. Весовое количество кристаллогидрата, необходимое для
приготовления водного раствора с требуемой концентрацией
При приготовлении водных растворов исходными веществами,
растворяемыми в вще, часто являются кристаллогидраты1. Требуемая
же концентрация в растворах обычно выражается весовым количеством
безводного вещества, содержащимся в определенном количестве рас-
твора (см. стр. 325). или числом г безводного вещества па 100 г воды.
Чтобы рассчитать, какое весовое количество кристаллогидрата сле-
дует растворить в определенном количестве воды для приготовления
раствора с требуемой концентрацией соответствующего безводного
вещества, необходимо произвести (учитывая, что содержащаяся в кри-
сталлогидрате вода разбавляет раствор) ряд вычислений. Приводимая
формула 2 упрощает эти вычисления:
й ________Ах________
1 _Л (•?— 1) ’
100
где А — требуемая концентрация безводного вещества в растворе в г
на 100 г воды;
В — весовое количество кристаллогидрата, которое следует раство-
рит!. в 100 г воды, чтобы приготовить раствор с концентра-
цией А;
Mi
z — отношение -rj-;
Л1
Мл — молекулярный вес кристаллогидрата;
М— молекулярный вес безводного вещещва.
Примечание. Формулы перехода от различных выражений концентра-
ций в растворах к концентрации в г растворенного вещества на 100 г воды
приведены на стр. 326, см. также 16.
Пример. Определить, сколько вес. частей Cu(NO,)a-6H2O следует растворить
в 100 вес. ч. воды, чтобы приготовить 20°:о-ный раствор Cu(NO.)2.
' 1) Концентрации Cu(NO,)2 в растворе в 20»|О по весу соответствует (см. стр. 329)
концентрация Cu(NO3)2 в растворе в 25 г на 100 г воды;
« 25-1,576 .СЛ_
25-1, —
100
Ответ. 46,03 вес. части Cu(NO3)2-6H,O.
1 Кристаллогидраты — кристаллические вещества, содержащие в своем составе
воду (называемую кристаллизационной), например:
CuSOv5HsO, Na,CO3-10HaO, СаС1г-6НЛО и т. п.
’ Формула применима при А <
3, Общая характеристика растворимости солей в воде 333
2д. Правило смешения („Правило креста*1)
Получение раствора с требуемой концентрацией
(в о/о по весу) смешением двух данных растворов
Требуемая концентрация в растворе пишется в месте пересечения
двух линий, а концентрации в данных растворах — у концов обеих
линии слева (большая — вверху, меньшая — внизу). Затем на каждой
линии производится вычитание одного стоящего на ней числа из дру-
гого, и разность записывается у свободного конца той же линии.
Полученные числа (расположены справа — вверху и внизу) указывают,
сколько вес. частей каждого раствора следует взять, чтобы получить
раствор с требуемой концентрацией.
Пример. Для получения 60’Jo-hoi о раствора из 85°/о-не-
го и 40'ф-ною следует взять на 20 вес ч. 85',0-иого раствора
25 вес ч. 40» 0-ното.
Разбавление раствора до требуемой
концентрации (в % п0 весу) прибавлением
растворителя
Поступают так же, как и в предыдущем случае, только слева
внизу вместо меньшей концентрации ставят нуль. Полученные числа
(расположены справа — вверху и внизу) указывают, сколько следует
взять вес. частей раствора и сколько растворителя.
Пример. Чтобы разбавить Зб'.'с-ныи водный раствор до
25“jrHoio. ла 25 вес. ч. раствора требуется 10 вес. ч воды
3. Общая характеристика растворимости солей в воде
(при комнатной температуре)
Приведенные в таблице нз стр. 331 данные относятся преимуще-
ственно к солям тех катионов, с которыми приходится часто встре-
чаться в обычной практике.
Общие формулы приведенных в таблице неорганических солей см.
стр. 51 сл., органических — см. стр 118.
334
/Л'. Растворы
Обозначения: искл.—исключение, осн. соли — основные соли,
гр. раств — трудно растворимы, щ. м. — щелочные металлы, щ.-з.
м. — щелочноземельные металлы.
Названия солей Растворимы в воде соли следующих металлов Названия солей Растворимы в воде соли следующих металлов
Арсенаты щ. м. Нитраты все
Арсениты щ. м. Нитриты все; AgNCL тр.
Ацетаты все; Ag, Hg + +. раств.
некоторые оси. Оксалаты щ. м.
соли тр. раств. Перманганаты все
Бикарбонаты щ. м.; Са, Sr, Ba, Mg, Перхлораты все
Fe, Мп в хслодн. Пирофосфаты щ. м.
воде Роданиды см. Тиоцианаты
Селенаты все; искл. Ba, Sr
Бисульфаты щ. м. и РЬ
Бисульфиты щ. м. щ.-з. м. Селениты щ. м.; остальные
Бигартраты Li, Na тр. раств.
Бораты щ. м. Силикаты щ. м.
Бромиды все; искл. Ар, Сульфаты все; искл. Са,
Au, Cu+; Hg,+ + . Ba, Sr, Pb и иеко-
Pt + +, осн. соли торые осн. соли
Bi, Mg, Sb; PbBn Сульфиды щ. м., щ.-з. м;
и TIBr тр. раств. CaS тр. раств.
Вольфраматы щ. м. Сульфиты щ. м.
Гипосульфиты см. Тиосуль- Тартраты щ. м.
фаты Теллураты щ. м.
Г ипзхлорнты все Теллуриты щ. м.
Иодаты щ. м. Тиосульфаты все; Ag, Pb и Ва
Йодиды все; искл. Ag, Hg, тр. раств.
Pd, Т1+, Cu++; Тиоцианаты щ. м., щ-з. м., Fe
PbJ2 тр. pact'.
Феррициа- щ. м.» щ-з. м.
Карбонаты щ. м. НИДЫ
Манганаты все Ферроциа- щ. м., щ-з. м.
Метафосфаты щ. м. НИДЫ
Молибдаты щ. м.
4. Растворимость органических соединений в воде
335
Продолжение
Названия солей Растворимы в воде соли следующих металлов Названия солей Растворимы в воде соли следующих металлов
Фосфаты (орто) щ. м., щ-з. м. (однозамещенн. соли) Хроматы Цианаты щ, м., Са, Mg, .Sr, Zn щ. м., щ-з. м.
Фториды X лораты Хлориды щ. и., Ag, Sn все все; иска. Ag, Ait, Cu+, Hg2++, Pt+", осн. соли Bi, Mg, Sb; PbClj и T1CI тр. раств. Цианиды Цитра гы щ. м., щ-з. и., Hg*v щ. м.
Примечание. Большая часть нерастворимых в воде солей раство-
рима в соляной или азотной кислоте.
AuCl, HgS, PtCl2, SnSj растворимы в царской водке; Fe^fFefCN)^, СаР*
растворимы в царской водке после продолжительного воздействия; AgCl, Ag3r.
AgJ, AgCN, BaSO4, SrSO4, PbSO4, PbCrO4 (спл.), многие силикать^нерастворимы
в царской водке.
4. Общая характеристика растворимости органических
соединений в воде
Приводится перечень некоторых классов органических соединений,
растворимых в воде при комнатной температуре.
Альдегиды
галоидозамещенныс
(низшие!),
низшие
Амиды кислот (низшие)
Аминокислоты (алифатих.)
Аминоспирты (алифатич.)
Амины
алифатич. (низшие)
Дисахариды
Карбоновые кислоты (али-
фатич. низшие)
га.тоидозамещенные
двухосновные
многоосновые
одноосновные (от Cj
до С10)
Кетокпслогы (низшие)
Кетоны
га лои до замещенные (низ-
шие)
житие
Моносахариды
Нитрилы низшие
Оксикислоты (алифатич.)
Пиридин и его гомологи
Соли кислот
аммонийные
с азотистыми основа-
ниями
щелочных металлов
Спирты
многоатомные (низшие)
низшие
1 К низшим соединениям условии отнесены соединения, содержащие не более
5—6 атомов углерода.
336
iX Растворы
Сульфокислоты
Соли оснований (соляно
кислые)
Трисахариды
Углеводы (моно-, ди- и
трисахариды)
Фенолы многоатомные
Хинолин и его гомологи
5. Произведение растворимости
В водном растворе труцнорастворимого электролита РА, находя-
щемся в равновесии с твердой фазой ВЛ:
[В-].[Л'] = ПРВА,
где [В ] и [А'] — концентрации ионов (в г-ион/л)-. катиона В и аниона А',
ПРВА— константа (при постоянной температуре), называемая про-
изведением растворимости (ПР обозначают также Sp и Lp).
ViIPBA = s — с (молярная концентрация ВА),
где л — растворимость В А в воде в г-мол',л.
В общем случае для электролита состава ВИАП:
[В']™-[А']" = ПРв А.
т п
По произведению растворимости можно найти растворимость элек-
тролита в воде (в г-мол/л), концентрации катиона и аниона в насы-
щенном водном растворе (в г-ион/л), количество осадителя, необходи-
мого для осаждения одного из ионов.
Приводятся значения произведения растворимости некоторых солей
и оснований при 2о°С (* — при 18°—20° С).
AgBr 7,7 • IO-1’ Cd(OH), l,2-10‘ 14 La(OH)3 1-10 20
AgCN 2,0 10-Ia Cd 8 1 Ю"29 LiCOg 1.7-10-8
AgSCN 1,2 10 12 CoCOg Ы0- “ MgCO3 1 • 10 9
Ag2CO,4 6,2- 10 13 Co(OH), 2-10' 10 MgF3 6-10 9
AgCl 1.6-10-10 CoS* 2-10-* MgC8O4 * 8,6-10-’
AgJ 1,5- Ю-16 Cr(OH), 1 • IO-30 MgNH4PO4 2,5 102 8
AgOH 2,0- JO-8 Cubr 5,3-10-9 Mg(OH)2 5-Ю
AggPO4* 1,8- 10-’8 CtiCO3 1,4-10"® M11CO3 i-io-°
Ag2S 1,0 • Ю-51 CuCl 1,8 • 10" ’ Mn(OH),* 4- 10-14
XgxSO4 7,7-Ю-0. CnJ 1,1 - 10-12 MnS* 1,4- 10-1J
AI(OH)d 1,9-10“® Cu(OH)1 5,6- io ;° NiCOg 1,4-l0~'
BaCO3 8,0-Ю , Cu.S 2,5-10'00 Ni(OH)2 2- Ю-10
ВаСхО4* 1,7-10" CuS 4-10 38 NiS * !,4-10-94
BaCrO4 2,3- 10 -10 FeCOg* 2,5-10 11 PbBr, 7,4 10"°
BaF2 1,7-Ю-‘ Fe(OH). 4,8 • 10 16 PbCOg 1,5 10 8
BaSO4 1,1 -w-10 Fe(OH)3 4 - 10-ss PiCC 1,7 IO-8
Bi(OH)g* 4,3-10 FeS 4- 10 19 PbCrO4 1.8 Ю-14
Bi2Sg 1,6-10-'" Hg»Br2 5- 10-2i PbF, 3,7-Ю-8
CaCOg 1,8 10 “° HgiCOg 9-Ю-и PbJ> 8,7 О-9
CaC2O4 2,6-Ю-0 Hg.Cl2 2-10-18 Pb(OH2) 2-Ю-*9
CaP2 4- 10-11 HgJ2 4 • Ю-29 PdS 1 10-2
Ca(OH)2 3,1 • IO-0 Hg2s I • Ю-45 PbSO4 2 • 10 “8
CaSO4 6,1 • 10-\ Hgs* 4-IO-58 Pd(OH)a ’ i0-42
CdCOg 2,5 IO-14 KjPtci,* 5-10-5 Sb(OH)3 4 10"42
6. Растворимость веществ в воде при различных температурах 337
Sn(OH)z
Sn(OH)4
SnS
SrCO)
&-СаО4*
5 •10-2! 1 • 10~“ SrFs SiSO, 3,4-10 9 2,8 • 10-7 TIC1 T1(OH)3 2-10~4 1 ’ 1O'u
1 -10 Th(OH)4 1 - lo-50 ZnCO, 6-10'!
1 • ИГ9 Ti(OH)3 I -10-40 Zn(OH)2 5- IO'17
5,6- Ю~а TIBf 4,0 -10 ’6 ZnS* 8-10"*
6. Растворимость некоторых веществ в воде при различных
температурах (3С)
Приводятся значения растворимости в граммах безводного веще-
ства А в 100 г раствора (в и/о п0 весу).
Приведенные значения растворимости (в % по весу) можно выра-
зить в г безводного вещества А на 100 г воды с помощью табл. 26
(стр. 329).
Т—число молекул кристаллизационной воды в твердой фазе,
находящейся в равновесии с данным насыщенным раствором.
Ьезв. — безводное вещество.
A T 0° 10° 20° 30° 40° 50° 6<1° 80° 100’
AgNO, . . 53,5 61,8 68,6 732 77,0 80,0 82,5 86,7 90,1
A1(NO3)3 - 9H»O 37,8 10,2 43,0 44,9 46,3 49,1 50,9 54,6 —
(7OG)
AL(SO4)3 . 18H,0 23,8 25,1 26,7 28,8 31,4 34,3 37,2 42,2 47,1
BaCla . . . 2H- 0 21,0 25.0 26,3 27,6 29.0 30,1 31,7 34,4 37,0
Ba(ClO,)2 . HaO 14,5 17,5 20 6 22,8 24,9 26,8 — 31,5 34
Ba(NO3)i . 4,8 6,5 8.3 10,4 12,4 14,6 16,9 21,3 25,5
BaO . 8HSO 1,5 2.2 3,4 4,8 6,9 10,5 15,8 — —
6K,0 37,3 39,4 42,7 50,1 — — — —
CaCl2 . . ‘ 1НЛ) — — — 50,1 53,5 — — — —
2H.O — — — — — — 57,8 59,5 61,4
4H.0 50,5 .53,6 56,4 60,4 66,2 — — —
Ca(NO3h 1 SHsO — — - - — — 73,8 — — —
Безв. — — — — -— — — 78,2 78,4
CaO . HaO 0,13 — 0,123 0.113 0.104 0,096 0,086 0,067
Caso4 . . . 21LO 0,176 0,193 u,202 0,210 0,211 —. 0,201 —. —
s/3HaO (18°) (55°)
CdSO4 . 1 43,0 43,2 43,4 — 44 — 45 46,7’ —
HaO -— — — — — — — 46,7» 37,7
CoCl2 . . J 6HO 30,2 31,0 34,9 — 39,4 48,3 — — —
21Г О — — — 36,1 — 48,3 48,4 49,0 50,7
Co(NOa)J . ( 6HaO 3HaO 45,7 •— 50,0 — 55,9 — 62 68 —
1 46,7 при 74°, я 46,7 при 74°, 39,6 при 85%
22 Зак. 26. Краткий справочник химика
338
IX. Растворы
Продолжение
А T 0° 10е 20° 30е 40° 50° 60’ 80’ 100°
7H2O 20,3 23,4 26,6 29,7 32,8
Coso4 . . 1 6H,0 — — — — 34,3 35,5 — —
H2O — — — — — — — 35,0 28,0
СгОа . . . — 62.0 — 62,5 62,9 63,5 64,6 65,1 — 67,4
СиС12 . . . 2H.0 40,7 41,5 42,2 44,7 45,0 — 49,81
Cu(NO3)2 , { 6H2O 45,0 50,0 55,6 61,5 —
3HUO — — — — 61,5 63,2 64,2 67,5
CtiSO4 . . . 5H О 12,9 14,8 17,2 20,0 22,8 25,1 28,1 34 9 42,4
FeCl3 . . . il-l.,0 — — 38,4 39,6 40,8 42,2 43,9 45,8 (70°) —
FkCl; . . 6H..O 42,7 45,0 47,9 51,6 — — — — —.
FeSO4 . . . 7HjO 13,5 17,0 21.0 21,8 28,7 32.3 — — —
Ц.,зо3. . . — 2,5 3,5 1,8 6,3 8,0 10,4 12,9 19.1 28,7
HJO3 . . . — 70,3 —- 71,7* — 73,7 — 75,9 78,3 80,8
HgCl2 . . . — 4,12 5,3 6,2 — 8,8 10,2 12,2 19,5 35,1
КНГ - — 34,3 — 39,7 — 13,2 14,8 16,2 18,8 51,2
KBrO-i . . . — 3,0 4,5 6,4 8,8 11.7 14,7 18,6 25,3 33,2
K..COj . . . 2H..0 51,9 52,2 52,8 53,4 53,9 54,8 55,9 58,3 60,9
KCI .... — 22 2 23,8 25,5 27,2 28,7 30,1 31,3 33,8 30 0
KC1OS . . . — 3,2 4,8 6.8 9,2 12,7 16,5 20,6 28,1 360
KCIOt . . . — 0,7 1,1 1,7 2,05 — 5,1 — 10.93 18,2
KiCrO4 . — 36,4 37,9 38,9 30,5 10,1 40,8 42,1 14,5 46,5
K,Cr2O7 . . — 4,13 7.5 11,1 15,4 20,6 25,9 31,2 11,1 50,5
Kj .... — 50,1 57,7 59,1 60,1 61,5 b2,7 63,8 65,8 67,6
KJO3 . . . — 4,5 — 7,5 16,5 11,4 13,2 15,6 19,9 24,4
K4Fe(CN)6 . 3H.0 13,0 17,5 22,4 26,9 29.9 — 35,9 10,7 43,6
KMnO4 . . — 2,75 4,10 6,00 8,3 11,2 14,4 204 — —
KNOj . . . — 11,6 17,7 24,1 31,5 39,1 46,2 52,5 62,8 71,1
KOH . . | 2H,O 49,2 50,8 52,8 55,8 ——
H2O — — — — — 58,3 — — 64
K,SO4 . . . — 6,87 8,47 10,0 11,5 13,0 14,2 15,4 17,6 19,4
J.1C1 .... H2O 10,86 42,85 45,3 46,3 47,5 48,6 19,9 53,1 56
LiOH . . H2O 10,6 10,8 11 11,3 11,7 12,1 12,8 14,2 16
Li SOt . . H2O 20,2 — 25,7 — 24,5 .— 24,0 23,1 22,8
MgCls . . . 6H 0 31,6 34,9 35,3 1 36,5 — 37,9 39,8 42.2
Mg(NO3)2 . 6H2O 39,8 41,2 42,7 44,1 44,7 51,5
1 49,8 при 82°; 50,9 при 90°.
s При 16е, 3 При 70°. 4 При 65°,
11 Кристаллизуется с 2НаО.
6. Растворимость веществ в воде при различных температурах 339
П родолжение
А T 0» 10“ 20“ 30° 40° 50° 60° Ь0“ 1W“
7H2O 23,6 26,2 29,0 31.3
MgSO, . . j CH 0 •— — — — — 33,5 35,5 — —
H2O — — — — — —. S—! 38,6 40,6
MnCl2 . . | 4H-.O 38,3 — 42,4 44,7 49,5 — —
2H,0 .— — — — — — 52,1 53,0 53,7
MnSO4 . . { 5HSO -— 37,4 38,6 —. — — — —
H»O — — — 39,4 — 37,3 — 34,2 (70°l 25
NH4C1 , . . — 2.3,0 25,0 27,3 29,3 31,4 33,5 35,6 39,6 43,6
NHJiCOj . — 11 13,7 17,5 21,3 24,2 — 30,0 —. —
nh4no, . . — 54,2 >9,1 63,9 70,8 74,8 78.0 8U,4 86,2 91,0
(NH4),SO4 . — 41,4 42,2 43,0 43,8 44,8 15,8 46,8 4S,8 50,8
N32B4O7 • j юно 1,38 1,58 2,52 3,75 — 9,52 16,7 —
5H2O — — — — — —— 16,7 23,9 34,3
NaBr . . J 2H3O 44,3 — 47,5 49,5 51,4 b-6,1 54,1 —
Ьезв. —- — — — — — — •54,2 54.8
NaBrO3 . . Na2CO3 * . j IOHjO 21,6 6,4 11,2 27,7 17,8 29,0 38,4 — 38,5 43,1 47,6
H-C) — — — — 33,2 32,2 31,7 31,1 (88,4") 31.1 (104,8*’)
NaCl . — 26,3’ 26,3 26.4 26,5 26,7 26,9 27,1 27,6 28,2
NaC103 — 45,1 — 49,7 — 56,5 — 59,5 63,6 67,1
4H,O _— — — 47 49,0 51,2 53,5 — —
Na2CrO4 . | 6H,0 — 44,22 47 — — — —,
10H2O 24,1 33,4 44,22 — — — — — —
Na2Cr2O? . 2HaO 62,0 63,0 64,3 66,3 68,8 71,3 73,9 79,4 —
NaJ . . . | 2H2O 61,4 62,8 64,2 65,5 67,2 69,5 72,0
Безв. — — — — — — — 74,7 75,2
NaJOj . . . 511,0 2,44 — 8,34 — 12,6 — 17,7 21,7 25,3
NallCOj . . — 6,45 7,5 8,76 9,96 ;i.3 12,7 11,1 — —
NaNOj . . — 41,0 43,8 45.8 47,8 49,6 51,0 57,0 62
NaNO3 . . — 42,2 44,5 46,8 49.0 51,2 53,3 55,5 59,7 64,5
NaOH . H 0 — 34 52,2 54,3 56,3 59,1 63,5 — —
Безв. — — — — — — 75,7 77,6
NajPO4 . . 121LO 4,3 7,6 10,8 14,0 16,8 22,7 28,5 35,1 (7aJ) —
« ПТ~19 5*0 °в крнсталлизуется с ПРН °'2° твердая фаза NaCl-2Щ0 4-NaCl.
340
IX. Растворы
Продолжение
А г 0° 10° 20° 30° 40° 50° 60° 80° 100°
Na2HPO4 . . ' 1211,0 1,8 3,7 7,2 22,6
2Н.0 — — — (32,5°) — 44,5 47,6 49,3 —,
9Н2О 13,4 — (59°) (85°)
Na2S — 15,8 18,4 22,2
6Н2О — — — 20,6 28,1 32,9
Na2SO4 . . . j ЮН2О Безв. 4,5 8,2 16,1 28,8' 33,5’ 32,5 32 30,5 30 29,9
Na2S.O3 . . | 5Н..0 2Н,0 34,4 37,9 41,2 45,9 50,7 62,9 (7и°) 67,4 (90е) 71,3 72,7
N1C1, .... j 6Н2О 211 О 34,5 36,и 37,9 41,62 42,3 43.2 46,1» 46,7
Ni(NO3)2 . . | оН О 7Н'О 44,2 21,8 24,2 48,5 27,4 51,3 30,2 54,3 58,2 —
NiSO4 .... оН О — — — — 32,3 34,2 35,4 39,2 43 4
Pb(NOt)2 . . — 26,7 30,8 34,3 37,8 41,0 44,0 46,8 51,8 56,0
SrCl, . . 6Н.0 30,6 32,6 35,0 37,5 40,0 42,7 45,4
Sr(NO8)2 • [ 4Н2О Безв. 28,3 35,5 41,5 46,7 47,7 48,5 49,3 50.3
T1NO3 .... — 3,8 5,9 8,7 . 17,3 31,6 52,6 80,5
TltSO4 . — 2,6 3,6 4,6 7,1 9,8 12,7 14,2<
ZnCl2 . . . j 2,51LO — 73,1 78,6 — —
Безв. — — — — 81,9 — 83,0 84,4 86,0
7НаО 29,4 32,0 36,6 _ 41,2
ZnSO4 . . . | (25°) (39°)
6Н..0 — — —• — 41,28 43,1 43,4
Н2О — — — — — 46,2 44,0
Сахароза . О p г а н и ч e c- — 64,2 65,6 67,1 68,7 70,4 72,3 74,2 78,4 83,0
кие кислоты Бензойная . . — 0,17 0,21 0,29 0,41 0,55 0,77 1.14 2,64 5,55
Винная . . . — 53,5 55,8 58,2 61,0 63,8 66,1 68,6 73,2 77,5
Щавелевая 2Н2О 3,42 5,73 8,69 12,5 17,7 23,9 30,7 45,8 54,5
Янтарная . . Соли орг а- — 2,72 4,31 6,28 9,50 13,9 19,6 26,4 41,5 54,7
нических
кислот6 Ацетат Na . . ЗН2О 26,6 29,0 31,7 35,2 39,5 45,3 58,26 60,56 63 6
Битартра г К . —• 0,34 0,39 0,57 0,95 1,37 1,85 2,40 4,17 6,15
Оксалат К - . Н О 20,3 23,7 26,4 28,6 30,8 33.0 35,1 39.5 44,9
Формиат Na . { знао Безв. 30.5 37.7 46,5’ 51.8 54,6 57,6 61,4
1 33,2 при 32 38°.
• При 23,8’. 3 При 64,3°. 4 При 9и°.
* Химические формулы см. разд. III, 2а (стр. 164).4 Кристаллизуется безводная соль.
•Кристаллизуется с 2п2О. “ При 39°.
8. Растворимость неорганических соединений в растворителях 341
7. Взаимная растворимость жидкостей
Приводятся сведения о взаимной растворимости двух жидкостей,
частично растворяющихся друг в дрзге (одна из них Ви всех рассма-
триваемых жидких системах — вода) 4
А—жидкость, частично растворяющаяся з воде,
1 — слой воды, насыщенный А.
II — слой А, насыщенный водой.
Растворимость приводится в г вещества А в 100 г раствора, тем-
пература з °C.
А 10° 20’ 30’ 40’ 50° би’ 70’
Анилин .... 1 3,2 3,3 3,3 4,5 5,7 а
II — 95,0 — 94,0 — 92,8 91,4
Бензол . II 99,953 99,943 99,925 99,905 99,873 99,836 99,700 (при 73°)
Брим ..... 1 3,60 3.41 3,31 3,33 3,12 — —
Сероуглерод3 1 0,194 0,179 0,155 0,111 0,014 (при 49°) — —
Фенол .... I 7,7 (15°) 7.9 8.5 9,5 11,7 15,8 34 (при 66,5°)
II 71,9 69.6 66,2 62.1 55,1 34
Этиловый эфир I 9.0 6.9 5,3 4,7 4,1 3.6 2,7
И 98,8 98.7 98,6 98,5 98,3 98.2 97,8
1 Начало современному учению о жидких системах с областью расслаивания положил
своими исследованиями русский физико-химик В. Ф. Алексеев (1852—1919).
S 100’ 120’ 140° 160° 168’
I 7,2 9,1 13,4 24,9 48,6
II 89,0 ам 79,7 71,2 48,6
3 Растворимость притенена в г CS, в 100 мл водного раствора.
8. Растворимость неорганических соединений
в органических растворителях
Приводятся значения растворимости (в г на 100 г растворителя)
некоторых неорганических соединений и элементов в органических
растворителях при температуре 18—20° С.
Раст вор и месть в этиловом спирте (абсолютном)
AgNO3 .... 2,1 Cd 1, 102 1 HgBf9 . . . . 23 2
ВаВт2 . . 4,1 CoSO4 • 7Н,о . 2,5 3 Hg(CN), . . 9,5 a
виЛ 3,5 CuSOv5HxO . 1,1 s HgCl2 . - . 49 2
СаВг 53,5 НС1 (газ) . . . 41 HgJ2 .... . 2,2 a
CdCL 1,5 1 Н3ВО3 . . . . И а КВт . . . 0,14 2
1 При 15°. 8 При 25е. 3 При 3°.
342
IX Растворы
Продолжение
KCN .... 0,9 NH4CI .... 0,6i NaNO3 . . . 0,036 3
КО . . 0,0034 NH.ClOj . . 2,2 2 N1C12 . ... 10
KJ.........1,75 NHjJ .26,3» NiCls-6H»O .53,7
KOH . , 37’ NH4NO3 ... 3,8 N1SO4-7H2O. 2,2
LiBr . .72 2 NaBr.......2,3 Pb(NO3), . . 0,04
LiCl .... 24 NaCl . . 0,07 Иод............Ю ’
MgSO4 . 1.34 NaJ......43,1 5 Сера .... 0,05
NH3 . . . .11,9 NaNO-> . . . 0.31 Фосфор . . . 0,31
NH4Br ... 3,2
Растворимость в этиловом спирте (водном растворе)
А — крепость спирта, вес. и/0
A
BaCl2 . . . . . . . 0,014 1 97 NH4J . . . . . . . 37,9 a 90
ВзХэ . . . , . 1,07 1 97 NH,NO3 . . . ... 11 3 86,8
HnJ2 . . . . . . 1,4 a 9-5.8 NaBr ... 3,1 3 97
Ktsr . . . 0,88 8 90 Na*>CO3 . . . 0,033 95
KC1 . ... 0,3 90 NaCl . . . . 0,43 e 89,6
KJ . . . ... 4 94 NaJ . .50 8 95
I 0,3 90 NaNOg. . . . . . . 1,2“ 90
. . . . 1 0,158 92,3 SrCI* . . . . ... 3 41
nh9 19 96 Иод . . 14,8 95
NHtCl . . . . ... 1,31 92,3
Растворимость
в метиловом спирте (абсолютном)
AgNOj, .... 3,7
ВаС12.......2,2 •
Ba(NOt)2 ... 0,52
CdCl,..... 1,71 1
C»SO4 . . . 1,01
CoSO4 • 7H,O . 5,5
C11SO4 .... 1,05
CuSO4 • 5H2O . 15,0
HC1 (газ) , . . 88,7
HgBr2 . . . . 45 a
Hg(CN)2 . . .32 3
HgCL. ... .53
hgj„........3,4 3
KBr . . ... 2 2 NaCl....1,11
KCN ..... 4,9 a Na2CrO( . , 0,35 a
KC1.............0,5 NaJ.....77,7 5
KJ.............16,5 NaNO2 .... 4,4
MgSO . . . 1,2 NaNOg .... 0,11
MgS04-7H2O .41 N1SO4 .... 41
NH-, . . . ' . .23,8 NiSOv7H2O .20 1
NH4Br . . . 12,5 Pb(NO3)2 ... 1,4
NH4C1 . ... 3,4 SrCl..-6H2O, .63,31
NH4O0. .... 6,8 a ZnSi)4 .... 0,65
NH4NOd . . .17,1 ZnSOt.7H2O . 5,9
NaBr................17,4 Сера...........0,03
Растворимость в ацетоне (абсолютном)
AgNOj.........0,44 CuCl.,.2HO . 8,9 > KSCN , . 20,83
Bl(NO4)g-5HjO . 41,7 P’eCN .... 63 LiCl . . . 2,3-
CdBi2.........1,56 H3BO3. ... 0,5 NH4C1O4 . . . 2,2 a
CdJ2..........25 НцС12 . . . .143 8bClg...................538
CuCL>.........2,8 HgJ., ... 22 ZnCl2..............43,5
CuCl, . .... 2,9 KBr . . . . 0,02 а Сера . . . 2,5’
8. Растворимость неорганических соединений в растворителях 343
Продолжение
Растворимость в глицерине (абсолютно м)
ВаСЬ . . . . . 9,7 1 KCN . . . . 32 1 PhCI2 .... 2з
Н3Вб3. . . . .22,2 КС' . . . . . 6,4 2 ZnCl2 «... 50
Hg(CN). . . . . 27 1 (NH4),CO3 . . . 20 1 ZnSO47Н.0 35 I
HgCk . . . . 34,4 2 NH4CI . . . <12 Иод ... - 1 2
КВт ... . . . 15 NaBi . . . . .38,7 Фосфор - . 0,25 *
Растворимость в пиридине
AgCl . . . 1,9 CoCl2 . . • 0,6 2 LiCi .... . 13,5 R
AgNO, . . . 36,6 CtiClj. . . . . 0,35 3 MgBr2 . 0,5
МВт, . 8,14 2 CuJci , . . 1,74 2 PbCl2 . 0,45
CaCl8 . . • 1,66 2 Hg(CN)s . . .65 PbJ2 . . 0,21
CdCl2 . . 0.8 1 HgClo . . . .25 PbdWj . . 5,8 «
Cd J, . . . 0.43 2 HgJ2 . . 32 ZnCl2 • . . . 2,6
CeClg. . . . 1.58 s
1 При 15° s При 25°. 6 ПриЗ°. ‘При 6°. 1 При 23,5°. «При 28°. 7 При 30°. 8 При 0°
8а. Растворимость Са(ОН)2 в водных растворах сахарозы
1. Растворимость в 13%-ном растворе сахарозы
(г СаО в 100 г раствора)
°C............ 50 70 80 90 100
г СаО . . . 0.83 0,11 0,30 0,25 0,23
2. Растворимость в 10%-ном растворе сахарозы
(г СаО в 100 г раствора)
°C........... 0 15 30 50 70 10и
г СаО .... 2,5 2,0 1,17 0,50 0,23 0,15
3. Рас1воримость в растворах сахарозы различной концентрации
(при 40° С)
(г СаО в 100 мл растьора)
а — содержание сахарозы (в г) в 100 мл раствора
а .... 1 1,5 3,0 6,0 12.0 18,0 24,0
г СаО . . . 0,110 0,113 0,201 0,311 0,93 1,94 2,82
Примечание. При растворении Са ОН)Г в растворе сахарозы обра-
зуются сахараты С1ЬНЭТО„ 4 Са(ОН). -> C^H^.-CaO
80. Растворимость природных органических веществ
в органических растворителях (см. также стр. 120 сл.)
Обозначения: ац — ацетон, бз — бензол, мет — метиловый
спирт, сп — этиловый спирт, хл — хлороформ, ч. р. — частично раство-
римо, э — этиловым эфир.
Асфальт — ац, бензин, хл, э
Воск пчелиный — CSJt CCI4, бз,
бензин, горяч, э, хл
Канифоль — бз, хл, э
Каучук — бз, CSZ, хл, бензин
Нефть — бз, хл, ац, э, толуол, CS>,
СС14
Парафин—бз, CS2, ССЦ, хл
Шеллак —ч. р, мет, ац, сп, бз,
хл. э
344
IX. Растворы
9. Сравнительная характеристика степени растворимости
Приводится наиболее распространенная в литературе характери-
стика степени растворимости твердых и жидких веществ в различных
растворителях (вода, спирты, эфиры и др.)
а—условное обозначение степени растворимости,
х — число вес. частей растворителя на 1 вес. часть растворяемого
вещества.
а х
смешивается во всех отношениях ... оо
хорошо растворимо....................х. р <10
растворимо........................... р 10—30
трудно растворимо...................тр. р 30—1о00о
нерастворимо (практически).......... н > 10000
Примечание. Принята также следующая классификация степени рас-
творимости труднорастворимых веществ:
трудно растворимо........................ т 30—100
мало растворимо.......................... м. р. 100—1000
очень трудно (очень мало) растворима . . . оч. т. 1000—10000
Ю. Давление паров воды над растворами
10а. Давление паров воды над растворами КОН и NaCl
(в мм рт. ст.)
А — содержание КОН в г на 100 г воды,
В — содержание КОН в г на 100 г раствора.
Раствор КОН Насыщенный раствор NaCl
°C А 10 20 30 40
В 9,1 16,7 23,1 28,6
5 6,1 5,7 5,2 4,6 4,9
а 7,5 7.0 6,4 5,7 6,1
10 8,6 8,0 7,3 6,5 6,9
12 9,8 9,2 8,3 7,4 7,9
15 11,9 И,| 10.1 9,0 9,7
18 14,5 13,4 12.3 10,9 11,7
20 16,4 15,2 13,9 12,4 13,2
22 18,5 17,2 15,8 14,0 15,0
25 22,2 20,7 18,9 16,8 17,9
28 26,6 24,7 22,6 20,2 21,4
30 29,7 27,7 25,3 22,4 21,0
106. Давление парчв воды (р) над насыщенными растворами
Na2SO4 (в мм рт. ст.)
°C . . . 16 18 20 22 24 26
Р . 11,6 12,9 14,7 16,7 18,9 21,4
°C . . . 28 30 32,4 35 39
Р • • . 23,8 27,2 30.8 36 14,6
11. Температуры замерзания растворов
345
Юв. Давление паров вгды над растворами H?SO4
°>о H2SO, Давление паров воды в мм рт. ст. при
10" 15° 20° 25" 30° 35°
10 8,8 12,3 (7,2 22,7 30,4 40,3
20 8,1 11,3 15,4 20,9 28,0 37,2
25 7,5 10,5 14,5 19,6 26,3 34,9
30 6,9 9,7 13,2 17,9 24,0 31,9
35 6,2 8,7 11,6 15,8 21,2 28,2
40 5.2 7,3 9.8 13,4 18,1 24,2
45 4,2 5,9 8,0 11,0 11,8 19,9
50 3,2 4,5 6,2 8,5 11,5 15,5
55 2.3 3.2 4,4 6,9 8,4 11,3
60 1,5 2,1 2,8 3,9 5,4 7,4
65 0,8 1,2 1,6 2,3 3,2 4,4
70 0,3 0,5 0,8 0,9 1,3 1,9
75 0,1 0,2 0,3 0,4 0,6 0,8
80 0,04 0,06 0,1 0,1 0,2 0,3
85 0,01 0,02 0,03 0,04 0,06 0,09
90 0,002 0,003 0,005 0,008 0,01 0,02
II. Температуры замерзания растворов
Т. з. иС — температуры замерзания в °C
11а. Температура замерзания растворов хлористого магния (MgCl2)
11ло пюсть г!см- (при 15°С; Содержание MgCl4 2 Т. з. °C Плотность г/см* (при 15°С) Содержание MgCl, г Т з. °C
в 100 г раствора на 100 г воды в 100 г раствора на 100 г воды
1,00 0,2 0,2 0,0 1,10 11,6 13,1 — 10,3
1,01 1,1 1.4 — 0,7 1,11 12,7 14,5 — 12.3
1,02 2,6 2,7 - 1,4 1,12 13,8 16,0 — 14,5
1,03 3,7 3,9 — 2,2 1,13 14,9 17,5 — 17,1
1,04 4,9 5,2 — 3,1 1,14 16,0 19,1 — 19,9
1,05 6,1 6,5 — 4,0 1,15 17,0 20,5 — 22,9
1,06 7,2 7,8 — 5,0 1,16 18,0 22,0 — 26,0
1,07 8,3 9,1 — 6,0 1,17 19,1 23,6 — 29,1
1,08 9,4 10,4 — 7,2 1,18 20,1 25,2 — 32,2
1,09 10,5 11,7 — 8.7 1,184 20,6 25,9 — 33,6
346
IX. Растворы.
116. Температура замерзания растворов хлористого натрия
(NaCl)
Плотность г!см3 (при 15’С) Содержание N aCl Т. з. °C Плотность г/см3 (при 15°С Содержание NaCl Т. з °C
в 100 г раствора на 100 г воды в 100 г раствора на 100 г воды
1,01 1,5 1,5 -0,9 1,10 13,6 15,7 — 9,8
1,02 2,9 3,0 - 1,8 1,11 14,9 17,5 — 11,0
1,03 4,3 4,5 — 2,6 1,12 16,2 19,3 - 12,2
1,01 5,6 5,9 -3,5 1,13 17,5 21,2 — 13,6
1,05 7,0 7,5 — 4,4 1,14 18,8 23,1 — 15 1
1,06 8,3 9,0 — 5,4 1,15 20,0 25,0 — 16,0
1,07 9,6 10.6 — 6,4 1,16 21,2 26,9 — 18,2
1X18 11,0 12,3 — 7,5 1,17 22,4 29,0 — 20,0
1,09 12,2 14,0 — 8,6 1,175 23,1 33,1 — 21,2
11в. Температура замерзания растворов хлористого кальция
(СаС12)
Плотность г! см3 (при 15° С) Содержание CaCI, Т. з. °C Плотность г/см3 (при 15° С; Содержание СаС1д г т з. =с
в 100 г раствора на 100 г воды в 100 г раствора на 100 ? воды
1,00 0,1 0,1 9,0 1,15 16,8 20,2 — 12,7
1,01 1,3 1.3 — 0,6 1,16 17,8 21,7 — 14,2
1,02 2,5 2,6 — 1,2 1,17 18,9 23,3 — 15,7
1,03 3,6 3,7 - 1,8 1,18 19,9 24,9 — 17,4
1,04 4,8 5,0 — 2,4 1,19 20,9 26,5 — 19,2
1,05 5,9 6,3 — 3,0 1,20 21,9 28,0 — 21,2
1,06 7,1 7,6 — 3,7 1,21 22,8 29,6 — 23,3
1,07 8,3 9,0 — 4,4 1,22 23,8 31,2 — 25,7
1,08 9,4 10,4 — 5,2 1,23 24,7 32,9 — 28,3
1,09 10,5 11,7 — 6,1 1,24 25,7 34,6 — 31,2
1 10 11,5 13,0 — 7,1 1.25 26,0 36,2 — 34,6
1.11 12,6 14,4 — 8,1 1,26 27,5 37,9 — 38.6
1.12 13,7 15,9 -9,1 1,27 28,4 39,7 — 43,6
1 13 14,7 17,3 — 10,2 1,28 29.4 41,6 — 50,1
1,14 15,8 18,8 — 11,4 1,285 29,9 42,7 -55,0
11. Температуры замерзания растворов
347
11г. Температура замерзания водных растворов уксусной
кислоты
снэсоон Т. з. ’С ч. сн.соон т. з. ’С сн,с*°оон Т. з. °C
6,5 — 2,1 66,4 — 20,5 91,4 + 5,3
11,9 — 3,9 80,7 — 7,4 92,6 + 6,3
16,2 — 5,2 32,7 — 5,1 94,3 4- 8,2
30,1 — 10,9 84,7 — 2,6 96,0 4-10,2
41,5 — 15,9 87,0 — 0,2 97,0 + 11,8
50,6 — 19,8 89,2 + 2,7 98,0 + 13,3
55,5 — 22,3 90,1 3,6 99,0 + П,8
61,9 — 24,2 90,9 + 4,3 99,5 + 15,7
11д. Температура замерзания водных растворов глицерина,
этилового спирта и этиленгликоля
Г лицерин
% по весу . . . 10 20 30 40 50 60 70 80
Т. з. °C ... . —1,6 • -5 —9,5 — 15,4 —23,0 - -34,7 —38,9 -20,3
Этиловый спирт
% по весу . . . 11,3 18.8 20,3 - 22,1 24,2 26,7
Т. з. °C . , — 5,0 — 9,4 — 10,0 — 12,2 14 — 16,0
% по весу . . . 29,9 33,8 39 46,3 56,1 71,9
Т. з. °C . . . . — 18,9 — 23,6 — 28,7 — 33,9 41,0 — 51,3
Этиленгликоль 1
°/0 по объему . 12,5 17,0 25,0 32,5 38,5 44,0 49.0 52,5
Т- з. °C ... . —3,9 —6,7 —12,2 —17,8 -23,3 —28,9 —34,4 —40,4
1 Водные растворы этиленгликоля —наиболее эффективные антифризы (незамер-
зающие охлаждающие жидкости, применяются для охлаждения моторов автомашин,
самолетов и т. п,, в противопожарной технике, в холодильных линиях и т. д.). В
качестве антифризов применяют также водные растворы глицерина, одноатомных
спиртов и др.
34В
IX. Растворы
Не. Температура замерзания серной кислоты
°io HjSO< по весу Т. з °C »|о HsSO< по весу Т. з. °C H?so4 по весу Т. з. °C
1 — 0,2 57 — 24,8 83 + 7,0
4 — 1,2 57,6 — 24,4 84 + 8,0
8 — 3,7 58 — 24,5 84,5 + 8,3
10 — 5,5 59 — 24,85 85 + 7,9
12 — 7,6 60 — 25,8 86 + 6,6
14 — 9,9 61 — 27,15 87 + 4,1
16 — 12,6 62 — 28.85 88 + 0,5
18 — 15,7 G3 — 30,8 89 — 4,3
20 — 19,0 64 — 33,0 90 — 10,2
22 — 22,7 65 — 35,3 91 — 17.3
24 — 26,7 66 — 37,75 92 — 25,6
26 — 31,1 67 — 40,3 93 — 35,0
28 — 35,9 . • . < — 39 93,3 — 37,8
30 — 41,2 76 — 28,1 94 — 30,8
... < — 41 77 — 19,4 95 — 21,8
48 — 38,5 78 — 13,6 96 — 13,6
50 — 34,2 79 — 8,2 97 - 6,3
52 — 30,9 80 - 3,0 98 + 0,1
54 — 28,3 81 + 1,5 99 + 5,7
56 — 25,9 82 + 4,8 100 + 10,45
Иж. Температура замерзания олеума
®,’о своб. SOj Т. з. °C Q!_ |0 своб SO, Т. з. °C °1о своб. SO3 Т, з. °C
1 + 9,5 20 — 11,0 40 + 33,3
5 + 4,95 22 — 4,6 45 г 35,9
10 — 2,5 24 + 1,5 50 + 31,8
15 — 11,3 25 + 4,35 55 + 22,5
18 — 16,9 30 4- 17,1 60 7,1
19 — 14,4 35 + 26,9 1 65 —0,35
12. Температуры кипении растворив
Т. кип. °C — температуры кипения в °C при давлении 760 мм рт. ст.
12а. Температуры кипения водных растворов некоторых солей и оснований
Приведенные в таблице числа обозначают концентрации вещества А. в растворах (в г А на 100 г воды),
соответствующие различным температурам кипения растворов
Растворы в насыщенном состоянии обозначены *
№ пп. Т. кип. °C А 101 102 103 104 105 107 110 115 120 125 140
1 ВаС13 12,7 25,3 37,7 49,5 55,21 -
2 СаС1-, . . . 6,0 П.5 16,5 21,0 25,0 32,0 41,5 55,5 69,0 84,5 138
3 Ca(NO.t), . . . 10,0 20,0 30,02 40,0 50,0 69.5 98,0 138 170 202 324
4 CtiSO4 .... 36,9 56,2 69 80,1 *82,23 — — — — —
5 кон . . . 4,7 9,3 13,6 17,4 20,5 26,4 34,5 47,0 57,5 67,3 92,5
6 КС1 . 9,2 16,7 23,4 29,9 36,2 48,4 *57,4 4 — — —
7 К-,СОг . . 11,5 22,5 32 40 47,5 60,5 78,5 104 128 153 203°
8 KNOj . . . 15,2 31 47,5 64,5 82 120,5 189 *389 — — —
9 K0SO4 .... 14,5 30 *31,6 — — — — — — —
10 Ms Cl, .... 4,9 9,2 13,2 16,7 19,9 25,5 32,3 41 8 49,4 56,3 62,98
‘1 MgSO4 . . 16,7 29,5 39,5 47,7 54,6 *75’ — — — — —
12 NaOH . . 4,3 8 11,3 14,3 17 22,4 30 41 51 60,1 93,5
13 NaCl 6,6 12,4 17,2 21,5 25,5 33,5 *40,7’ — . — —
J4 NaNCU .... 9 18,5 28 38 48 68 99.5 156 *222 —
15 NaC H^O, . . 8,5 16 23,5 30,5 36,5 48.5 66 99,7 146 *207 —
16 Na SO4 .... 18 33 44,5 *46,7 9 — — — — — —
17 Na,S,o< . . 14 27 39 49,5 59 76 104 147 215 302 —
16 Na CO3 .... 10.1 20,8 31,1 41,2 *51,2 — — —
19 NH4C.I .... 6,5 12,8 19 24,7 29,7 39,6 56,2 *87,1 —
20 NH4NO3 . . . 10 20 30 41,0 52 74 108 172 248 337 682
21 (NH4)2SO4 . 15,4 30.1. 44,2 58 71,8 99,1 * 115 3 W — — —
22 ZnSO4 .... 25 45,4 61 74,9 * 85,7 — — — — —
ПриКИД”. 9 При 102,1°. 3 При 104,2°. < При 108,5°. 9 При 133,5°. 3 При 130°. ’ При 108°. ’При 108,8°.
При 103,2°. “ При 108,2°.
12. Температуры кипения растворов
Ы
ю
350
IX Растворы
126. Максимальные температуры кипения водных растворов
солей
с — концентрация вещества А в насыщенном растворе при температуре t
(в г А на 100 г воды);
/ — температура кипения насыщенного раствора (в °C) под давлением
760 лг.н рт. ст.
А c t A c f
Ва(КО3)2 .... 27,5 101,7 NH4CI 87,1 114,8
CaClj , . 305 178 (NH4)>SO4 . . . 115.3 108,2
CuSO4 82,2 104,2 NaCgHsOg.... 207 125
KCI 57,4 108,5 Na2COj 51,2 105
КСЮ» 60.2 104,4 NaCl 40,7 108,8
KJ 220 185 NaNO. 222 120
KNO3 338,3 115 Na2S2O3 .... 348 126
K2SO4 31,6 102,1 Na.SO, .... 46,7 103,2
L1C1 151 168 Pb(NO3)2 .... 137 103,5
MgSO4 75 10b ZnSO4 85,7 10.5
MnSO4 . . . . 68,4 102,4 Sr(NO3)s .... 116,5 106,3
!2в. Азеотропные (нераздельно кипящие) смеси1
Смеси с водой
Вещество, образующее азеотропную смесь с воюй Г. кип. 0;'О воды
в смеси
Название Т.кип. °C
Азотная кислота (HNO3) 86 120,5* 31,6
пзо-Амиловый спирт 132 95,15 49,6
и-Амиловый спирт 137,8 95,95 54
Бромистый водород (НВг) — 67 126 * 52,5
изо-Ьттиловый спирт 108,4 Ь9,92 33,2
к-Бутиловый спирт 117,7 92,4 38
Дихлорэтан (1,2-) 83,7 72 19,5
Иодистый водород (HJ) — 35,4 127,0* 43
«зо-Пропитовын спирт 82,4 .50,3» 12,1
н-Пропилэвый спирт 97,2 87,72 28,31
Толуол . . 110,6 8т,1 19,6
Фтористый водород (HF) 19,5 120 * 63
Хлористый водород (НС1) — 85 | 110 * 20,7 79,7 61 35
Хлороформ 61,2 56,1 2,5
Чтилацетат 77,05 70,4 8.2
Этиловый спирт 78,3 78,15 4,43
Этиловый эфир 34,5 34,15 1,3
1 В таблице значком * отмечены максимумы температур кипения смесей данных
ветеств, остальные значения Т. кип. смесей—минимум температур кипения; содержание
компонентов в смеси —в °1о по весу.
12. Температуры кипения растворов
351
Смеси органических веществ
Компоненты Т. кип. °C о/о А в смеси
А в А в смеси
Бензол ..... 64,7 80,2 58,3 39,6
Метилацстат . 64,7 57 а4 1ч
Метиловый Сероуглерод 64,7 46.3 37,7 14
спирт Хлороформ • 64,7 61,2 53,5 12,5
Чегыреххлорлстый углерод о4,7 76,8 55,7 20,fi
Эгилацетат 64.7 77,15 62,3 44
Бензол 78,3 80,2 68,2 32,1
Сероуглерод 78,3 46,3 42,4 9
Этиловый Толуол 78,3 110,6 76,7 68
спирт Хлороформ 78,3 61,2 59,3 7
Четыреххлористый углерод 78,3 7о.8 65 15,9
Этилацетат 78,3 77,15 71,8 30,3
Примечание. Большое практическое значение имеют некоторые трой-
ные азеотропные смеси, например:
Компоненты Т. кип. смеси °C о,’о в смеси
А » в А Б в
Бензол 64,86 7,4 18.5 74.1
Во на Этиловый 1 Дихлорэтан(1,2-) . 66,7 5,0 17,0 78.0
спирт I Четыреххлористый 3.4 10,3 86,3
углерод 61,0
12г. Температура кипения смесей этилового спирта с водой
Т. кип. "С о/о спирта по весу | Т. кип. °C о,о спирта по весу Т. кип. °C °/о спирта по весу
жидкость пар жидкость пар жидкость пар
78,2 91 92 79,8 69 84 82,0 41 79
78,4 85 89 80,0 67 83 83,5 30 77
78,6 82 88 80,2 64 83 86,0 20 72
78.8 80 87 80,1 62 82 88,0 15 68
79,0 78 85 80,8 56 81 90,0 10 61
79,2 76 85 81 2 50 80 94,0 5 44
79,4 71 84 81,6 45 80 100.0 0 0
79,6 72 82
12д. Температура кипения водных растворов азотной кислоты
% HNOj .... 0 10 30 40 50 60 70 80 90
Т. кип., °C . . . 100 103,6 108 112,6 117 120 121,6 115,5 102
352
IX. Растворы
12е. Температура кипения водных растворов серной кислоты
°,0 H.SO. Т. кип. °C 1° HjSO, Т. кип. °C "/о HBSO. Т. кип. °C ЩБО. Т. кип. °C
15 103,1 53 128,7 74 183,8 89 262,1
20 104,4 56 133,8 7б 191,2 90 268,9
25 106,0 60 141,8 78 200 7 91 275,9
30 108 62 146,4 80 210,2 92 283,2
35 110,5 65 154,1 82 220,4 93 290,6
40 114 67 159,7 84 231,3 94 298,4
45 118,4 70 169,2 86 243,0 95 306,3
50 124,4 72 176,2 88 255,0 1 96 314,5
Г2ж Температура кипения водных растворов уксусной кислоты
0,0 СН-СООН Т. кип. °C »;<> СН.СООН Т. кип. °C ’’о СН.СООН Т. кип. °C
100 118,1 65 102,8 35 100,9
95 112,0 62,5 102,5 Зо 100,8
90 108,5 60 102,3 25 100,6
85 10о,3 55 101,9 20 100,5
80 105,0 50 101,5 15 100,4
75 104,0 45 101,3 5 100,1
7U 103,4 40 101,0
13. Криоскопические и эбулиоскопические константы
„ M-L-&T .. К-Q-Ю00 К-G-Ю00
^“7Пооо': ДГ=Д^ —1Г7-; -~Г^Т
где К —криоскопическая пли эбулиоскопическая константа;
ДТ = Дг— величина (в JK или °C) понижения точки отвердевания или
повышения точки кипения раствора по сравнению с точкой
отвердевания или кипения чистого растворителя;
Л4—мол. вес растворенного вещества (нелетучего);
О— навеска растворенного вещества в г;
L—навеска растворителя в г.
13. Криоскопические и эбулиоскопические константы 353
Криоскопические константы
А'г—криоскопическая константа (молярное понижение точки отвер-
девания раствора);
/0ТЙ — точка отвердевания чистого растворителя в °C.
Растворитель ^ОТВ. ^кр. Растворитель ^отв. ^кр.
Анилин — 6 5,87 Серная кислота 10,5 6.17
Бензол 5,5 5,1 л-Толуидин . . . 43 5.2
Во та 0 1,85 Уксусная кислота 16,65 3,9
1,4-Диоксан . . . 12 4.7 Фенол 41 7,3
Камфора .... 178.4 39.7 1 Циклогексан . . . 6,5 20,2
п-Ксилол .... 13,2 4.3 Четыреххлори
Муравьиная кис- стый углерод . — 23 29,8
лота . 8,4 2 77 Этилен бромистый
Нафталин .... 80,1 6.9 сухой .... 9,98 12,5
Нитробензол . . . 5,7 6,9 влажный . , . 8 11,8
Пиридин — 42 4,97
1 Эта величина остается постоянной, если концентрация растворенного вещества
в камфоре > 0,2 тИ.
Эбулиоскопические константы
К3 — эбулиоскопическая константа (молярное повышение точки кипе-
ния раствора);
/кнп —точка кипения чистого растворителя в °C.
Растворитель ^кип. Кэ Растворитель 'к:ш. А'э
Анилин 184,4 3,69 Уксусная кислота 118,4 3,1
Ацетон . . 56 1,5 Фенол 181.2 3,60
Бензол 80,2 2,57 Хлороформ . . . 61.2 3,88
Вода 10о 0,516 Четыреххлори-
Метилацетаг . . . 57,0 2,06 стый углерод . 76,7 5,3
Метиловый спирт 64,7 0,»4 Этилацетат . . . 77,2 2/9
Нитробензол . , . 210,9 5,27 Этилен бромистый 131,5 6,43
Пиридин .... 115,4 2,69 Этиловый спирт . 78,3 ~1,0
Сероуглерод . . . 16,3 2,29 Этиловый эфир . 34,5 ~2,0
Серы двуокись
(SO,) — 10 1,45
23 Зак 2S. Крьткнй справочник химика
354
IX. Растворы
14. Плотность водных растворов кислот
14а. Азотная кислота
Плотность г/см3 (при 20° С) Содержание HNO3, г Плотность г/см3 (при 20° С) Содержание HNO3, г Плотность (при 20“ С) Содержание HNOj, г
в 100 г в 1 л в 100 г В 1 Л в 100 г В 1 Л
1,004 1 10,04 1,214 35 424,9 1,405 6а 955,3
1,009 2 20,18 1,221 36 439,4 1,409 69 972,3
1.015 3 30,44 1,227 37 454,0 1,413 70 989,1
1,020 4 40.80 1.234 38 168,7 1,418 71 1006
1,026 5 51,28 1,240 39 483,6 1,422 72 1024
1,031 6 01,87 1,246 40 498,5 1,426 73 1041
1,037 7 72,58 1,253 41 513,6 1,430 74 1058
1,043 8 83,42 1.259 42 528,8 1,434 75 1075
1,049 9 94,37 1,266 43 544,2 1,438 76 1093
1,054 10 105,1 1,272 44 559,6 1,441 77 И10
1,060 11 116,6 1,278 45 575,2 1,445 78 1127
1,066 12 127,9 1,285 46 591,0 1,449 79 1144
1,072 13 139 4 1,291 47 606,8 1,452 80 1162
1,078 14 150,9 1,298 4а 622.8 1,456 81 1179
1,084 15 162,6 1,301 49 639,0 1,159 82 1196
1,090 16 174,4 1,310 50 655.0 1,462 83 1214
1,09о 17 186,4 1,316 51 671,2 1,466 Ь4 1231
1,103 18 198,5 1,322 52 687,4 1,469 85 1248
1,109 19 210,7 1,328 53 703,7 1,472 85 1266
I.’ 15 20 223,0 1,334 54 720,1 1,475 87 1283
1,121 21 235,5 1,339 ‘ 55 736,6 1.477 88 1300
1,128 22 248,1 1,345 56 753,1 1,480 89 1317
1,134 23 260,8 1,351 57 769,8 1,483 90 1334
1,140 24 273,7 1,356 58 786,5 1,485 91 1351
1,147 25 280,7 1,361 59 803,2 1,487 92 1368
1,153 26 299,9 1.367 60 820,0 1,489 93 1385
1,160 27 313,2 1,372 61 836,9 1,491 94 1402
1,167 28 326,6 1.377 62 853,7 1,493 95 1419
1,173 29 340,3 1,38'2 63 870,5 1,495 96 1435
1,180 •10 354,0 1,387 64 887,4 1.491 97 1452
1,187 31 367,9 1,391 65 904,3 1,501 98 1471
1,193 32 381,9 1,396 66 921,3 1,506 99 1491
1,200 33 396,1 1,400 67 938,3 1,513 100 1513
1,207 34 410,4
Поправки плотности в зависимости от температуры
(в интервале температур 15—25° С)
Плошость г/сМ3 Тпри 2о° С) Поправка на 1° С Плотность г/см"1 (при 20° С) Поправка на 1° С
1,05 0,0003 1,30 0,0010
1,10 0,0005 1,40 0,0014
1,20 0,0008 1,52 0,0617
14. Плотность видных растворов кислот
355
Разбавление азотной кислоты с плотностью 1,42 г]см*
К 100 объемам воды прибавляют х объемов азотной кислоты
с плотностью 1,42 г/слг3 и получают азотную кислоту с плотностью р i/cm3
<все данные относятся к комнатной температуре).
? . . . . 1,10 1,15 1,20 1,25 1.30 1,35
х. ... 23 39 61 94 150 281
146. Муравьиная кислота
Плотность 2[СМ3 (при 20° С) Содержание НСООН, г Плотность г! см3 I (при 20* С) Содержание НСООН, г
в 1U0 г В 1 л в 100 г в 1 л
1,002 1 10,02 1,154 65 750,3
1.012 5 50,58 1,177 75 882,7
1 025 10 102,5 1,182 78 921,8
1,037 15 155,6 1,186 80 918,8
1.049 20 209,8 1,190 82 975,5
1,061 25 265,2 1,193 84 1002
1,073 30 321.9 1,195 85 1016
1,085 35 379,6 1,198 86 1030
1,096 40 438,5 1,201 88 1057
1.109 45 498,8 1,204 90 1084
1.121 50 560,4 1,208 92 1111
1 132 55 622.6 1,214 95 1153
1,142 би 685,4 1,221 100 1221
14в. Серная кислота
Плотность 2)CM? (при 20° С) Содержание H2SO«, г Плотность ?!СМ3 (при 20е С) Содержание H*SO4, г Плотность г[смя (при 20’ С) Содержание HaSO4, г
в 100 г В 1 Л в 100 г В 1 А в 100 г в 1 л
1,005 1 10,05 1,095 14 153,3 1,194 27 322,4
1,012 2 20,24 1,102 15 165,3 1,202 28 336,6
1,018 3 30,55 1,109 16 177,5 1,210 29 351,0
1,025 4 41,00 1 117 17 189,9 1,219 30 365,6
1,0,32 5 51,58 1,124 18 202,3 1,227 31 380,3
1,038 6 62,31 1,132 19 215,1 1,235 32 395,2
1,045 7 73,17 |,139 20 227,9 1,243 33 410,3
1,052 8 84,1» 1,147 21 240,9 1,252 31 425,5
1,059 9 95,32 1,155 22 254,1 1,260 35 441,0
1,066 10 106,6 1,163 23 267,4 1,268 Зи 456,6
1,073 11 118.0 1,170 24 280,9 1,277 37 472,5
1,080 12 129,6 1,178 25 294,6 1,286 ,18 488,5
1,087 13 141,4 1,186 26 308,4 1,294 39 501,7
23*
356
IX. Растворы
Продолжение
Плотность г} см* (при 20° С) Содержание H»SO4, г Плотность г/ см3 (при 20° С) Содержание H.-SO., .• Плотность г/сл! (при 20е С; Содержание HaSO4, £
в 100г в 1 л в 100 г в 1 л в 100 г В 1 Л
1,зиз 40 521,1 1,509 61 920,6 1,738 81 1408
1,312 41 537.7 1,520 62 942,4 1,749 82 1434
1,321 42 554,6 1,531 63 964,5 1,759 83 14+50
1,329 43 571,6 1,542 64 086,9 1,769 84 I486
1,338 44 5»8,9 1,533 65 1010 1,779 85 1512
1,348 45 606,4 1,563 66 1033 1.787 86 1.537
1,357 46 621,2 1,576 67 1056 1,795 87 1562
1,366 47 64!’,0 1,587 68 1079 1,802 о8 1586
1,376 48 6G0.5 1,599 69 1103 1.809 89 1610
1,385 49 678,7 1,611 70 1127 1,811 90 1633
1,395 50 697,5 1,622 71 11о2 1,819 91 1656
1,405 51 716,5 1.634 72 1176 1,824 92 1678
1.415 52 735,8 1.64о 73 1201 1,828 93 1700
1.425 53 755,2 1,657 74 1226 1.8312 94 1721
1,435 54 774,9 1,669 75 1252 1,8337 95 1742
1,445 55 794,8 1,681 76 1278 1,8355 96 1762
1,456 56 815,2 1,693 77 1303 1,8363 97 1781
1,4по 57 835,7 1,704 78 1329 1,8365 98 1799
1,477 58 856,7 1,716 79 1355 1,8342 99 1816
1,488 59 877,6 1,727 80 1382 1,8303 100 1831
1,498 60 898,8
Поправки плотности в зависимости от температуры
(к табл. 14в)
(в интервале температур 15—25° С)
Плотность j»//1 iz3 (при'^’С) Поправка на 1° С Плотность 2)СМ3 (при 20° С) Поправка на 1° С
1,01 0,0002 1,42 0,0008
1,04 0,0003 1,56 0,0009
1,07 0,0004 1,70 0,0010
1,11 0,0005 1,77 0,0011
1,15 0,0006 1,81 0,0010
1,22 0,0007
14. Плотность видных растворов кислот
357
Разбавление серной кислоты с плотностью 1,84 г'смд
К 100 вес. ч. воды (15—20°С) прибавляю! х вес. ч. серной кислоты
с плотностью 1,84 г/слг3 и получают серную кислоту с плотностью у.
X У X У X у X У X У
1 1,009 г 55 1,265 но 1,420 210 1,580 310 1,689
5 1,035 60 1,280 120 1,438 220 1,593 320 1,700
10 1,060 65 1,297 130 1,456 230 1,606 340 1,710
15 1,090 70 1,312 140 1,173 240 1,620 360 1,720
20 1.113 75 1,326 150 1,490 250 1,630 390 1,730
25 1.140 «0 1,340 160 1,510 260 1,640 420 1 740
00 1,165 85 1,357 170 1,530 270 1,64.-5 450 1 75.0
35 1,187 90 1,372 180 1,543 280 1,654 480 1.760
40 1.210 95 1,380 190 1,556 290 1,667 520 1,770
45 1,229 100 1,398 200 1,568 300 1,678 590 1,780
50 1,248
К 100 объемам воды прибавляют х объемов серной кислоты с плот-
ностью 1,84 tjcM3 и получают серную кислоту с плотностью р г/см3
(все данные относятся к комнатной температуре).
f * р X р х р X Р X
1,15 15 1,25 28 1,35 46 1,45 70 1,55 104
1,20 21 1,30 36 1,40 57 1,50 85 1,60 128
Примечание. Серную кислоту приливают к воде осторожно нсболь.
шими порциями, при размешивании смеси. Если раствор сильно разогреется,
то прежде чем прибавлять следующую порцию кислоты, раствор необходимо
несколько охладить.
14г. Соляная кислота
Плотность г(см2 (при 20° С) Содержание НС1 2 Плотность г! см2 (при 20е С) Содержание НС1 2
в 100 г В 1 Л в 100 г в 1 Л
1.003 1 10,03 1,108 22 243,8
1.008 2 20,16 1,119 24 268,5
1,018 4 40,72 1,129 26 293,5
1,028 6 61,67 1,139 2« 319,и
1,038 8 83,01 1,149 30 344,8
1,047 10 104,7 1,159 32 371,0
1 057 12 120,9 1,169 34 397,5
1.068 14 149,5 1,179 36 424,4
1 078 16 172,4 1,189 38 451,6
1,0»8 18 195,8 1,198 40 479,2
1,0)8 20 219,6
358
IX. Растворы
Поправки плотности в зависимости от температуры
(к табл. 14 г)
(в интервале температур 15—25° С)
Плотность г/с-и3 (при 20° С) Поправка на 1° С Плотность ?!см3 (при 20° С) Поправка на 1° С
1,05 0,0003 1,18 0,0006
1,10 0.0004 1,20 0.0007
1,15 0,0005
Разбавление соляной кислоты с плотностью 1,19 г/слс’
К 100 объемам воды прибавляют х объемов соляной кислоты с плот-
ностью 1,19 г/сж3 и получают соляную кислоту с плотностью р г/см3
(все данные относятся к комнатной температуре)
р . . . . 1,04 1,06 1,08 1,10 1,12 1,14
х . . 24 41 65 99 151 250
14д. Уксусная кислота
Плотность г/ см3 (при 20° С) Содержание СН3СООН, ? Плотность г[см3 (при 20° С) Содержание СНаСООН, г Плотность г'слс' (при 20° С) Содержание CHsCOOH, г
в 100 г в 1 л в 100 г В 1 Л в 100 г В 1 Л
0,9996 1 9,996 1,0139 11 111,5 1,0276 21 215,8
1,0012 2 20,02 1,0154 12 121,8 1,0288 22 226,3
1,0025 3 30,03 1,0168 13 132,2 1,0301 23 236,9
’,0040 4 40,16 1,0182 14 142,5 1,0313 24 247,5
1,0055 5 50,28 1,0195 15 152,9 1,0326 25 258,2
1,0069 6 60,11 1,0209 16 163,3 1,0338 26 268,8
1,0083 7 70,58 1,0223 17 173,8 1,0349 27 279,1
1,0097 8 80,78 1,0236 18 184,2 1,0361 28 290,1
1,0111 9 91.00 1,0250 19 191,8 1,0372 29 300,8
1,0125 10 101,3 1,0263 20 205,3 1,0384 30 311,5
14. Плотность водных растворов кислот
359
Продолжение
Плотность ?(см* (при 20° С) Содержание СНаСООН, г Плотность г! см3 (при 20е С) Содержание СВДЮОН, 2 Плотность г!сА& ( при 20° С) Содержание СН.СООН, г
в 100 2 В 1 Л в 100 г В 1 Л в 10U е в 1 л
1,0395 31 322,2 1,0618 56 594,6 1,0699 81 866,6
1,0406 32 333,0 1,0о24 57 605,6 1,0698 82 877,2
1,0417 33 343,8 1,0631 58 616,6 1,0696 83 887,8
1,0428 34 354,6 1,0637 59 627,6 1,0693 84 898,2
1,0438 35 365,3 1,0642 60 638,5 1,0689 85 908,6
1,0449 36 376,2 1,0648 61 649,5 1,0685 86 918,9
1,0459 37 387,0 1,0653 62 660,5 1,0680 87 929,2
1,0469 38 397,8 1,0658 63 671,5 1,0675 88 939,4
1,0479 39 408,7 1,0662 64 682,4 1,0668 89 949,5
1,0488 40 419,5 1,0066 65 693,3 1,0661 90 959,5
1.0498 41 430,4 1,0671 66 704,3 1,0652 91 969,3
1,0507 42 441,3 1,0675 67 715,2 1,0643 92 979,2
1,05)6 13 452,2 1,0678 68 726,1 1,0632 93 988,8
1,0525 44 463,1 1,0682 69 737,1 1,0619 94 998,2
1,0534 45 474,0 1,0585 70 748,0 1,0605 95 1007
1,0542 46 484,9 1.0687 71 758,8 1,0588 96 1016
1,0551 47 495,9 1,0690 72 769,7 1,0570 97 1025
1,0559 48 506,8 1,0693 73 780,6 1,0549 98 1034
1,0567 49 517,8 1,0694 74 791,4 1,0524 99 1042
1,0575 50 528,8 1,0696 75 802,2 1,0498 100 1050
1,0582 51 539,7 1,0698 76 813,0
1,0590 52 550,7 1,0699 77 823,8
1,0597 53 561,6 1,0700 78 834,5
1,0604 54 572,6 1,0700 79 845,3
1,0611 Ь5 583,6 1,0700 80 856,0
Примечание. Максимум плотности уксусной кислоты соответствует
концентрации 78J/«, поэтому значениям плотности уксусной кислоты выше
1,0498 ?;cmz отвечают две различные концентрации кислоты, В связи с этим при
определении концентрации уксусной кислоты по се плотности необходимо знать—
выше или ниже концентрация кислоты 78Ло« Это устанавливается добавлением
к уксусной кислоте небольшого количества воды: если плотность возрастает —
кислота крепче ТФДгНСй, если уменьшается—слабее 78%-ной.
14е. Плотности иодных растворов некоторых неорганических и органических кислот
Приводятся значения плотности (г/си3) при различной температуре (указывается в скобках в °C)
Вес. »/0 Кислота . 2 6 10 14 18 20 24 30 35 40 45 50
Бромистоводоро дпая НВт (20е) (/-Винная кислота (20е) 1,012 1,042 1,072 1,105 1,140 1,158 1,196 1,258 1,315 1,377 1,445 1,517
H»C4H4Ot Иодистоводородная HJ 1,007 1,025 1,043 1,044 1,063 1,084 1,094 1,115 1,148 1,1701 1,206 1,2422 1,266
(20°) 1,013 1,075 1,109 1,146 1,165 1,206 1,274 1,336 1,403 1 476 1,360
Иодноватая HJOj (18°) . Кремнефтористоводород- 1,010 1,052 1,090 1,131 1,174 1,197 1,245 1,322 1,390 1,464 — —
ная H2SiFe (17,5°) . . 1,015 1,048 1,082 1,117 1,154 1,173 1,212 1,272 1,3141 —, —
Лимонная СеНаО7 Н2О (Д8-) Фтористоводородная 1,007 1,022 1,038 1,054 1,071 1.080 1,097 1,124 1,1431 1,171 1,2022 1,222
(плавиковая) HF (20’) 1,005 1,021 1,036 1,050 1,064 1,070 1,084 1,102 1,1141 1,128 1,144 1,155
Хлорная HCIOj (15°) . . Цианистоводородная 1,011 1,035 1,060 1,086 1,114 1,128 1,158 1,207 1,2421 1,299 1,352 1,410
(синильная) HCN (18°) 0,996 0,990 0,982 0,972 — 0,958 0,943 0,925 0,908 0,892 0,876 0,860
Щавелевая (17,5°) (15%) (25%)
Н2С2О4-2Н2О . . . 1,0и7 1,021 1,035 1,046 —. — — — —
(13%)
Н2С3О4 1,008 1,028 1,042 — — — — — — -
(9%)
1 34'J,'O. а 460/о
IX. Растворы
15. Плотность олеума
361
14ж. Фосфорная кислота
Плотность г! см? (при 20° С) Содержание Н3РО4, г °’о Р2О5 по весу Плотность г'сл^ (при 20° С) Содержание НаРО4, г °/о Р2^5 по весу
в 100 г В 1 л в 100 г В 1 Л
1,004 1 10,04 0,72 1,254 40 501,6 29,0
1,009 2 20,18 1,4 1,293 45 581,9 32,6
1,020 4 40,80 2,9 1,335 50 667,5 36,2
1,031 6 61,85 4,3 1,379 55 7,58,5 39,8
1,042 8 83,36 5,8 1,426 о0 853,6 43,5
1,053 10 105,3 7,2 1,475 65 958.8 47,1
1,о65 12 127,8 8,7 1,526 70 1068 50,7
1,076 14 150,7 10,1 1,579 75 1184 .54,3
1,089 16 174,1 11.6 1,633 80 1306 58,0
1.101 18 198.1 13,0 1,689 85 1436 61,6
1,113 20 222,7 14,5 1,746 90 1571 65,2
1,126 22 247,8 15,9 1,770 92 1628 60,6
1.140 24 273,5 17,4 1,794 94 16*6 68,1
1,153 26 299,8 18,8 1,819 96 1746 69,5
1,167 28 326,6 20,3 1,844 98 1807 71.0
1,181 30 354,2 21,7 1,870 10о 1870 72,4
1,216 35 425,6 25,4
Поправки плотности в зависимости от температуры
(в интервале температур 15—25° С)
Плотность г/слг3 (при 20° С) Поправка на 1° С Плотность г'см? (при 20° С) Поправка на 1° С
1 05—1,10 0,0003 1,зо о.оооб
1,15—1,25 0,0004 1,50 0.0007
15. Плотность олеума
Плотность г, см? (при 20° С) Содержание свободного SO;jt Общее содержание SO3, о|о Плотность г/слг* (при 20е С) Содержание свободного SO3, °Iq Общее содержание SO3, о|0
1,837 , 2 81,99 1,904 22 8567
1,843 4 82,36 1,911 24 80,04
1,849 6 82,73 1,917 26 86,40
1,856 8 83,09 1,924 28 86,77
1,862 10 83,47 1,931 30 87,14
1,869 12 83,83 1,937 32 87,51
1,876 14 84,20 1,943 34 87,87
1,883 16 84,57 1,949 36 88,24
1,»90 18 84,94 1,955 38 88,61
1,897 20 85,30 1,961 40 89,0
362
IX. Растлоры
16. Пересчет весового количества олеума в весовое
количество моногидрата серной кислоты (100% H^SOJ
H2SO4 + zzSO3 + лН2О = (n -j- 1) HaSO4
олеум моноги арат
А — содержание в олеуме свободного SO3 в %;
k — переводный множитель;
В — весовое количество олеума данной крепости (Л%);
С — весовое количество моногидрата, соответствующее В
С = В • k.
Примеры. 1) 100 вес. ч. олеума с 20о|о свободного SO3 соответствуют 100-1,045 =
= 104,5 вес. ч. моногидрата.
2) 5 т олеума с 18% свободного SO3 соответствуют 5-1,0405 = 5,2025 rn моногидрата.
д k А k Л fr А k
1 1 0023 9 1,0203 17 1,0382 24 1,0540
2 1,0045 10 1,0225 18 1,0105 25 1,0562
3 1,0068 11 1,0248 18,3 1,0416 26 1.0383
4 1,0090 12 1,0270 19 1,0128 27 1,0608
5 1,0112 13 1,0292 20 л.0430 28 1,0630
6 1,0136 14 1,0315 21 1,0472 29 1,0652
7 1,0158 15 1,0338 22 1.0495 30 1,0675
8 1,0180 16 1Л»360 23 1.0518
17. Плотность водных растворов щелочей
17а. Аммиак
(водный раствор)
Плотность г[см3 (при £0° С) Содержание NHa, г Плотность г/слг’ (при 20е С) Содержание NH3, г
в 100 г В 1 л в 100 г в 1 л
0,991 1 9,91 0,936 16 149.8
0,9ЭД 2 19,79 0,930 18 167,3
0,981 4 39,24 0,923 20 184,6
0,973 6 58,38 0,916 22 201,6
0,965 8 77,21 0,910 21 218,4
0.958 10 95,75 0,904 26 235,0
0,950 12 114,0 0,898 28 251,4
0,943 14 132,0 0,892 30 267,6
17. Плотности водных растворов щелочей
363
Поправки плотности в зависимости от температуры
(в интервале температур 15—25° С)
Плотность (при 20° С) Поправка на 1° С Плотность г!см3 (при 20° С) Поправка на 1° С
0,99 0.0002 0,92 0,0005
0,95 О.иООЗ 0,90 0,0000
Разбавление раствора аммиака с плотностью
0,880 г[см3
К 100 объемам воды прибавляют х объемов раствора аммиака
с плотностью 0,880 г/см3 (35'-'/0 по весу) и получают раствор аммиака
с плотностью р г/слР (все данные относятся к комнатной температуре).
р........ 0,98 0,97 0,94 0,92 0,90
х . . . . 18 45 92 187 483
176. Едкий натр
(водный раствор)
Плотность г}СМ* <при 20° С) Содержание NaOH, г Плотность с!см* (при 20° С) Содержание NaOH, г
в 100 г в 1 л в 100 г в 1 л
1,010 1 10,10 1,241 22 273,0
1,021 2 20,41 1,263 21 303,1
1,032 3 30,95 1,285 26 334,0
1,013 4 41,71 1,306 28 365,8
1,054 5 52,69 1,328 30 398,4
1,065 6 63,89 1,349 32 431,7
1,076 7 75,31 1,370 34 465,7
1,087 8 86,95 1,390 . 36 500,1
1,098 9 98,81 1,410 38 535,8
1,109 10 110,9 1,430 40 572,0
1,131 12 135,7 1,449 42 608,7
1,153 14 161.4 1,469 44 616,1.
1,175 16 188,0 1,487 46 684,2
1,197 18 215,5 1,507 48 723,1
1,219 20 243,8 1,525 50 762,7
364
IX. Растворы
Поправки плотности в зависимости от температуры
(к табл. 176)
(в интервале температур 15—25° С)
Плотность г/слг3 Поправка на 1° С Плотность г/см3 Поправка на 1° С
1,05 0,0003 1,30 0,0006
1,10 0,0004 1,40—1,52 0.0007
1,15 0,0005
Приготовление раствора едкого натра
из твердого NaOH
К 100 вес. ч. воды прибавляют х весовых частей твердого NaOH
и получают раствор едкого натра с плотностью р
р • • . . 1,05 1,10 1,15 1,20 1,25
X . . . . 4,8 10 16,0 22,5 Зо
р • • . . 1,30 1,35 1,40 1,4-5 1,50
X . . - 3d 48 60 71 91
17в. Едкое кали
(водный раствор)
Плотность г/см' (при 15° С) Содержание КОН, г Плотность г/см3 (при 15° С) Содержание КОН, г Плотность г/см3 (при 15° С) Содержание КОН, г
в 100 г В 1 Л в 100 з В 1 Л в 100 г В 1 Л
1,007 0,9 9 1,162 18,6 216 1,370 36,9 .506
1,014 1,7 17 1,171 19,5 228 1,383 37,8 522
1,022 2,6 26 1,180 20,5 242 1,397 38,9 543
1,029 3,5 36 1,19и 21,4 255 1,410 39,9 563
1,037 4,5 46 1,200 22,4 269 1,424 40,9 582
1,045 5,6 58 1.210 23,3 282 1,438 42,1 605
1,052 6,4 67 1,220 24.2 295 1,453 43,4 631
1,060 7,4 78 1 231 25,1 309 1.468 44,о 655
1067 8,2 88 1,241 26,1 324 1.483 45,8 679
1,075 9,2 99 1,252 27,0 338 1,498 47,1 70b
1.083 10.1 109 1,263 28.0 353 1.514 48,3 731
1.091 10,9 119 1,274 28,9 368 1.530 49.4 756
1,100 12,0 132 1,285 29,8 385 1,546 50,6 779
1,10а 12,9 143 1,297 30,7 398 1,563 51,9 811
1 Н6 13,8 153 1,308 31,8 416 1,580 53,2 840
1,125 14,8 167 1,320 32,7 432 1,597 54,5 870
1,134 15,7 178 1.332 33,’ 449 1,615 55,9 900
1.142 16,5 188 1,345 34,9 469 1,634 57,5 940
1,152 17,6 203 1,357 35,9 487
17. Плотности водных растворов щелочей
365
Поправки плотности в зависимости от температуры
(в интервале температур 10—20°С)
Плотность г/см3 Поправка на 1° С Плотность г/см3 Поправка на 1° С
1,05 0,0003 1,30 о.оооо
1,10 o.oool 1,40—1,52 0.О007
1,15 0,0005
17г- Известковое молоко
Приводятся значения относительной плотности—отношения плот-
ности водного раствора при 20°С к плотности волы при той же темпе-
ратуре.
Плотность 20° _ 20° Со (ержание СаО, г Са{ОН), о|о по весу Плотность 70" 20э G Содержание СаО, г Са(ОН)е °'о по весу
В 100 2 В 1 Л в 100 г В 1 л
1,009 0,99 10 1,31 1,119 14.30 160 18,90
1,017 1,96 20 2,59 1,126 15,10 170 19,95
1,025 2,93 30 3,87 1,133 15,89 180 21,00
1,032 3,88 40 5,13 1,140 16,67 190 22,03
1,039 4.81 50 6,36 1,148 17,43 200 23,03
1,046 5,74 60 7,58 1,155 18,19 210 24,04
1,054 6,65 70 8.79 1,162 18,94 220 25,03
1,061 7,54 80 9,96 1,169 19,08 230 26,01
1,068 8,43 90 11,14 1,176 20,41 240 26,96
1,075 9,30 100 12,29 1,184 21,12 250 27,91
1,083 10,16 ПО 13,43 1,191 21,84 260 28,86
1,090 11,01 120 14,55 1,198 22,55 270 29,80
1,097 11,86 130 15,67 1,205 23,24 280 30,71
1,004 12,68 140 16,76 1,213 23,92 290 31,61
1,111 13,50 150 17,84 1,220 24,60 300 32,51
Примечание, Известковое молоко представляет собой водный раствор
Ca(OH)s, в котором во взвешенном состоянии находятся нерастворившиеся ча-
стицы Са(ОН)2.
При разбавленном известковом молоке отсчет показаний ареометра следует
производить быстро, чтобы взвесь не успела осесть. Густое известковое молоко
помешают в не слишком узкий цилиндр, осторожно погружают в смесь ареометр
и медленно вращают цилиндр (так, чтобы он испытывал легкие сотрясения), пока
стержень ареометра (верхняя тонкая часть со шкалой) не перестанет опускаться.
366
IX. Растворы
18. Плотность водных растворов солей
18а. Плотность водных растворов различных солей
Приводятся значения плотности (г)слР) при 20° С, в отдельных
случаях при температурах, указанных в скобках.
Вес % Соль 2 10 20 30 40 50
AgNOj 1,015 1,088 1,194 1,321 1,474 1,668
А1С13 (18°) 1,016 1,073 1,149s —. —. —•
A12(SO4), (19°) . . . 1,019 1,105 1,226 1,3063 — —
BaClt 1,016 1,092 1,203 1,2793 .—. —
CaClo ........ 1 015 1,084 1 178 1,282 1,396 —
Ca(NO8)2 (18°) . . . :,oi4 1,077 1,164 1,260 1,366 —
CdCb . . . 1,016 1,091 1,199 1,327 1,183 1,676
Cd(NOg). 1,015 1.087 (190 1,312 1,459 1,036
CdSO4(18°) . . . . 1,018 1,102 1,224 1,371 1,547 —
CoCU 1.017 1,094 1,205 — ' —
Co(NOj)2 1,015 1,084 1,184 1,299 — —
Cr,(SO,)3 (15°) (зелен.) 1.017 1,096 1.209 1.340 1,489 —
CuClj 1,017 1,096 1,205 1,2783 — —
Cu(NOs)2 1,015 1,088 1.189 — — —
CuSO4 1,019 1,107 l,2O6> — — —
FeC13 1,015 1,085 1,182 1,291 1,417 1,551
Fe(NOj);) (18°) ... 1.014 1,081 1,175 — — —
FeSO4 (18“) 1,018 1.100 1,214 — — —
Fe,(SO4).j (18°) . . . 1,016 1,084 1 181 1,307 1,449 1,613
KBr 1,013 1,074 1,160 1,259 1,375 —
K.CO3 1,016 1,090 1,190 1,298 1,414 1.540
KC1 1.011 1.0o3 1,133 — — .—
KCr(SO4)j (15°) . . 1,016 1.089 1,193 1,315 1,456 1,61.5
K,CrO< 1,016 1,084 I 177 1,281 1,399 ‘—
KoCr^O? 1,012 1,070 .— — — •—
KF (1H°) 1,016 1,088 ,185 1,2473 —
KJ 1.013 1,076 1,166 1,271 1,396 1,546
KNO3 1,011 1,063 1,133 — — .——
K2SO4 1 015 1,082 .—- — — -—
K2C4H4O„ 1,01! 1,066 1,139 1,218 1,305 1,100
LiCl 1,010 1,056 1,115 1,179 1,2.54 —
MgClj 1,015 1,082 1,171 1,269 — —
MgSO4 1,019 1,103 1,220 1,2962 —. ——
MnCla (18°) 1,015 1,086 1,185 1,300 — -—
MnSO4 1,018 1,101 l,195i — — •—
NiljCI 1,005 1,029 1.057 1.0/32 — .—
NH|NOa 1,006 1,040 1,083 1.128 1,17.5 1,226
(NH4)sSO4 1,010 1.057 1.H5 1,172 1,228 1,283
NaBr 1,014 1,080 1,175 1,284 1,414 •—
Коицептра-
2 Концентрация—26% по весу.
по весу.
1 Концентрация—18%
ция —16% по весу.
18. Плотность яодны-х растворов солей
367
Продолжение
Вес о;о Соль - - 2 10 20 30 40 so
NaCl 1,013 1,071 1,148 1,1972 —
NaaCrO4 (18°) . . . . 1.016 1,091 1,194 1.2612 — —
Na Сг О7 (15°) . . . 1 013 1.070 1,140 1.207 1,279 1,342
NaNO2 1.011 1,065 1 137 1,1983 1,299 —
NaNOj 1.012 1,067 1,143 1,226 1,318 —
Na,S (18°) 1,021 1.115 1,2141 — — —
Na.,SOj (19c) .... 1.017 1,095 1.1761 — — —
NajSO4 1,016 1,092 .,192 — — —
Na,S O) - ... 1.015 1,083 1174 1,274 1,383 —
NiCl2 1,018 1,099 1,215 1,353 — —
Ni(NO3L(18°) . . . . 1,015 1,088 1,191 1,311 1,378’ —
NiSO4 (1»D) 1,020 1,109 1,2091 —— — —
Pb(CHJCOO>3 (18°) . 1,014 1,077 1.166 1,271 1,399 —
SnCl, (15°) 1.015 1,081 1,174 1,2X4 1.415 1,573
SiCla 1.016 1.093 1,201 1,325 1,3964 —•
Sr(NO3)2 1,015 1,083 1,179 1,290 1,419 —
ZnCI3 1,017 1,082 1,187 1,293 1.417 1,568
Zn(NO3)3 (18°) . . . 1,015 1,086 1,187 1,303 1,13» 1,594
ZnSO4 1,019 1,107 1,232 1,378 — —
1 Концентрация —18>/0 по весу. 3 Концентрация — 26°/© по весу. 3 Концентрация —
28°jo по весу. 4 Концентрация—35°/© по весу.
186. Плотность водных растворов NaCl
Плотность г! см9 (при 20° С) Содержание NaCl, г Плотность е/слг1 (при 20й С) Содержание NaCl, г Плотность г!смя (при 20° С) Содержание NaCl, г
в 100 г в 1 л в 100 г В 1 Л в 100 г В 1 л
1,005 1 10,1 1,071 10 107,1 1,110 19 217
1,013 2 20,3 1.078 11 118 1,148 20 230
1,020 3 30,6 1,086 12 130 1,156 21 243
1,027 4 41,1 1,093 13 142 1,164 22 256
1,034 5 51,7 1,101 14 154 1,172 23 270
1,041 6 62,5 1,109 15 166 1,180 24 283
1,019 7 73,4 1,116 16 179 1,189 25 297
1,056 8 84,5 1,124 17 191 1,197 26 311
1,063 9 95,6 1,132 18 204 1,200 26,4 318
368
IX. Растворы
18в. Плотность водных растворов Na2CO3
Плотность г/С-и3 (при 20° С) Содержание Na2CO3, г Соду Na.CO жание ГЮН8О г Плотность г/сл<3 (при 20° С) Содержание NaaCO3, ? Содержание Na.COg.lOH.O г
3 ЮО г В 1 Л в 100 г в 1 л в 100 г В 1 Л в 100 г в 1 л
1,009 1 10,09 2,7 27,22 1,082 8 86,53 21,6 233,6
1,019 2 20,38 3,4 55,03 1,092 9 98,2( 23,3 265,8
1,029 3 30,88 8,1 83,37 1 103 10 110,3 27,0 297,8
1.040 4 40,59 10,8 112,3 1.114 11 122,5 29,7 330,8
1,050 5 52,51 13,5 141,8 1,124 12 134,9 32,4 364,3
1,061 6 6-3,64 16.2 171,9 1,135 13 147,6 35,1 398.6
1,071 7 71,98 18,9 202,5 1,146 14 160,5 37,8 433,3
18г. Плотность насыщенных водных растворов солей
с — концентрация вещества А в растворе (при 20°С, в г А в 100 г
раствора)
А c Плотность г}сл& (при 20° С) А c Плотность г!см* (при 20° C)
AMSOjh • 26,7 1,32 NH4C1 . . 27,3 1,08
BaCl-, 26.3 1.28 NH4NO3 . . 63,9 1,31
Ba(NO3), . . . 8,3 1,07 (NHA*SO4 . . 43,0 1,25
C11SO4 ... 17,2 1 19 N32B4O7 . . . 2,5 1.024
КA1(SO4)4 . . . 5,7 1,054 NaaCO3. . . . 17,8 1,19
KBr 39,7 1,37 NaCl ... 26,4 1,20
KC1 . . . 25,6 1.8 NaHCOj . . . 8.8 1.07
КСЮ, .... 6.8 1,04 NaNOg .... 46,8 1,39
K2COj .... 52,8 1,57 N32S2O3 41,2 1,4
K,CrO4 ... 38,9 1,38 N30S04 .... 16,1 1,15
K,Cr O7 . . . 11,1 1.08 PbiNOj.,. . . 31,3 1.-13
KNO 21,' 1,1b Sr(NOg)., . . . 38,01 1,401
K0SO4 .... 1O.0 1.08 ZnSO4 .... 33,71 1,451
MgSO4 .... 26,2 1,30
1 При 15° с
19. Плотность водных растворов ацетона
Плотность г! см3 (при 20° С) °/o по весу Плотность г!см* (при 20° С) °'о по весу Плотность г/слт1 (при 20е С) °/о по весу
0,9988 0 0,9493 35 0,8755 70
0,9917 5 0,9408 40 0,8613 75
0,9851 10 0,9.309 45 0.8498 80
0,9783 15 0,9205 50 0.8359 85
0.9721 20 0,9105 55 0,8220 90
0,9649 25 0,8995 60 0,807., 95
0,9575 30 0,8879 65 0,7920 100
21. Плотность водных растворов этилового спирта 369
20. Плотность водных растворов метилового спирта
Плотность г[см* при 15° С) "io СН.ОН П «отпасть г/сл" (при 15° С) "|0 СН.ОН Плотность 'г/см-1 (при 15° С) »'<, сн он
по весу по объему ПО весу ПО объему ПО весу ПО объему
0,997 1 1,25 0,947 34 40,48 0,880 68 75,17
0,995 2 2,50 0,944 36 42,71 0,875 70 76,98
0,992 4 4,99 0,941 38 44,92 0,870 72 78,75
0,989 6 7,45 0,937 40 47,11 0,865 74 80,48
0,985 8 9,91 0,934 42 49.28 0,860 76 82,18
0,982 10 12,35 0.930 44 51,42 0,855 78 83,86
0,979 12 14,77 0,926 46 53,54 0,850 80 85,50
0,977 14 17,18 0,922 48 55,64 0,845 82 87,11
0,971 16 19,58 0,919 50 57,71 0,810 84 88,68
0.971 18 21,96 0.915 52 59,76 0,835 86 90,21
0,908 20 24,33 0,910 54 61,78 0,829 88 91,72
0.965 22 26,69 0,906 56 63,78 0,824 90 93,19
0,963 21 29,03 0,902 58 65,75 0,818 92 94,63
0,960 26 31,35 0,898 60 67,69 0,813 94 96,02
0,957 28 33,66 0,893 62 69,61 0,807 96 97,37
0,954 30 35,95 0,889 64 71,49 0,801 98 98,70
0,951 32 38,22 0,884 66 73,34 0,796 100 100
21. Плотность водных растворов этилового спирта
А. Плотность при 20°С
Плотность р/с «" (при .0° С) "(о СЛОН Плоти-.сть p/f 1»3 (при 20° С) "10 СJ 1,011 Плотность г!см3 (ера 20° С) »/о С,Н,ОН
по весу ПО объему1 по весу ПО объему ПО весу ПО объему
0,998 0,15 0,2 0,982 10,0 12,5 0,965 22,8 27,8
0,996 1,2 1,5 0,980 11.5 14,2 0,962 24,8 30.3
0,994 2,3 3,0 0,978 13,0 16,0 0,960 26,2 31,8
0,992 3,5 4,4 0,975 15,3 18,9 0,957 28,1 34,0
0,990 4,7 5,9 0,972 17,6 21.7 0,954 29,9 36,1
0,988 5,9 7,4 0,970 19,1 23,5 0,950 32,2 38,8
0,985 7,9 9,9 0,9и8 20,6 25,3 0,945 35,0 41,3
1 Крепость спирта в по объему определяют обычно спиртомерами: металлическим
(с гирьками) или стеклянным (Траллеса). Нормальная температура спирта при определе-
нии крепости его спиртомерами 15° С. Крепость спирта выражают также в градусах (°)
(1° = 1о/о по объему).
24 Зак. 26. Краткий справочник химика
370
IX. Растворы
Продолжение
Плотность ?!см3 (при 20° С) »,о слон Плотность г/с.и3 (при 20° С) »(о с,н,он Плотность c/c.ir'1 (при 20° С) »/о С,Н,ОН
ПО весу ПО объему ПО весу ПО объему ПО весу ПО объему
0,940 37,6 44,8 0,885 62,7 70,2 0,835 83,4 88,2
0,935 40,1 47,5 0,880 64,8 72,2 0,830 85,4 89,8
0.930 42,6 50,2 0,875 66,9 74,2 0,825 87,3 91,2
0,925 44,9 52,7 0,870 69,0 76,1 0,820 89,2 92,7
0,920 47,3 55,1 0,865 71,1 77,9 0,815 91,1 94,1
0,915 49,5 57,4 0,860 73,2 79,7 0,810 93,0 95,4
0,910 51,8 59,7 0,855 75,3 81,5 0,805 94,7 96,6
0,905 53,9 61,9 0,850 77,3 83,3 0,800 96,5 97,7
0.900 56,2 64,0 0,845 79,4 85,0 0,795 98,2 98,9
0,895 58,3 66,2 0,«40 81,4 86,0 0,791 99,5 99,7
0,890 60,5 68,2
Б. Плотность при 15° С
Плотность е/см3 (при 15° С) ° о с,н,он Плотность г/слг1 (при 15° С; «/„ с4н.он Плотность ?!см3 (при 15° С) 0Л С,Н,ОН
ПО объему ПО весу ПО объему ПО весу по объему ПО весу
0,9976 1 0,8 0,9762 19 15,5 0,9567 37 30,7
0,9962 2 1,6 0,9752 20 16,3 0,9542 38 31,6
0,9947 3 2,4 0,9742 21 17,1 0,9528 39 32,5
0,9933 4 3,2 0,9732 22 17,9 0,9512 40 33,4
0,9920 5 4,0 0,9722 23 18,8 0,9497 41 34,3
0,9906 6 4,6 0,9712 24 19,6 0,9481 42 35,2
0,9894 7 5.6 0,9701 25 20,5 0,9464 43 36.1
0,9а82 8 6,4 0,9691 26 21,3 0,9448 44 37,0
0,9870 9 7,3 0,9680 27 22,1 0,9130 45 37,8
0,9858 10 8,1 0,9669 28 23,0 0,9413 46 38,8
0,9846 11 8,9 0,9658 29 23,8 0,9395 47 39,7
0,9835 12 9,7 0,9647 30 24,7 0,9377 48 40,6
0,9824 13 10,5 0,9635 31 25,5 0,9358 49 41,5
0,9813 14 и,з 0,9623 32 26,4 0,9339 50 42,5
0,9802 15 12,1 0,9611 33 27,3 0,9319 51 43,4
0,9792 16 13,0 0,9598 34 28,1 0,9299 52 44,4
0,9782 17 13,8 0,9585 35 29,0 0,9279 53 45,3
0,9772 18 14,6 0,9571 36 29,9 0,9259 54 46,3
21. Плотность водных растворов этилового спирта 371
Продолжение
Плотность г/'см3 (при 15° С) о,о С,Н5ОН Плотность г/сл,1 (при 15° С) >„ CjH-OH Плотность г/см3 (при 15° С) 0|0 С2Н5ОН
ПО объему ПО весу ПО объему ПО весу по объему ПО весу
0,923» 55 47,2 0,8871 71 63,5 0,8462 86 80,7
0,9217 50 48,2 0,8846 72 64,о 0,8431 87 81,9
0.9196 57 49,2 0,8821 73 65,7 0,8400 88 83,1
0,9174 58 50,2 0,8795 74 66,8 0,а368 89 84,4
0,9153 59 51,2 0,8769 75 67,9 0,8336 90 85,7
0,9131 60 52,2 0,8743 76 69,0 0,8302 91 87,0
0,9108 61 53,2 0,8716 77 70,1 0,8268 92 88,3
0,9086 62 54,2 0,8690 78 71,2 0,8232 93 89,7
0,9063 63 55,2 0,8663 79 72,4 0,8196 94 91,0
0,9(140 64 56,2 0,8635 80 73,5 0,8158 95 92,4
0,9016 65 57,2 0,8607 81 74,7 0,8117 96 93,9
0,8993 66 58,2 0,8579 82 75,9 0,8077 97 95,3
0,8969 67 59,3 0,8550 83 77,0 0,8033 98 96,8
0,8945 68 60,3 0,8521 84 78,2 0,7986 99 98,4
0,892(1 69 61,4 0,8492 85 79,4 0,7936 100 100,0
0,8896 70 62,4
2’а. Разбавление этилового спирта водой
х—содержание этилового спирта в растворе до разбавления
(в % по объему),
у—содержание этилового спирта в растворе после разбавления
(в % п0 объему).
Число объемов воды, прибавляемое к 100 объемам раствора, содержащего
хо'о этилового спирта, для получения раствора, содержащего у\о спирта.
Температура воды и спирта 15—20° С
95 90 85 80 Г 75 | 70 | 65 | 60 | 55 | 50
90 6,4
85 18,3 6,6
80 20,9 13,8 6,8
75 29,5 21,8 14,5 7,2
70 39,1 31,0 23,1 15,4 7,6
65 50,1 41,4 33,0 24,7 16,4 8,2
6ч 62,9 53,7 44,5 35,4 26,5 17,6 8,8
55 78.0 67,8 57,9 48,1 38,3 28,6 19,0 9,5
50 96,0 84.7 73,9 63,0 52,4 41,7 31,3 20,5 10,4
45 117,4 105,3 93,3 81,2 69,5 57,8 46,0 34,5 22,9 11,4
24*
372
IX. Растворы
Продолжение
X. X Число объемов воды, прибавляемое к 100 объемам раствора, содержа- щего х^о этилового спирта, для получения раствора, содержащего yofo спирта Температура воды и спирта 15—20° С
У \ 95 90 85 80 75 70 Ь5 60 55 5и
40 144,4 130,8 117,3 104,0 90,8 77,6 64,5 51,4 38,5 25,6
35 (78,7 163,3 148,0 132,9 117,8 102.8 87,9 73,1 58,3 43,6
30 224,1 20(5,2 188,0 171.1 153,6 136,0 118,9 101,7 84.5 67.5
25 287,1 266,1 245,2 224,3 203,5 182,8 162,2 141,7 121.2 100,7
20 382,0 355,8 329,8 304,0 278,3 252,6 227.0 201,4 176,0 150,6
15 540,0 505,3 471,и 436,9 402,8 368,8 334,9 301,1 267,3 233,6
10 855,5 804,3 753,7 702,а 652,2 001,6 552,0 500,6 450,2 399,9
22. Плотность водных растворов глицерина
Плотность г/смя (при 20° С) °/о по весу Плотность с/сл*3 (при 20° С) о/о по весу Плотность г/гит3 (при 20° С) °1о по весу
1,001 1 1,08Ь 35 1,181 70
1,010 5 1,100 40 1,194 75
1,022 10 1,113 45 1,208 80
1,035 15 1,126 50 1,221 85
1,047 20 1,140 55 1,235 90
1,060 25 1,153 60 1,248 95
1,073 30 1,167 65 1,261 100
23. Плотность водных растворов сахарозы
Плотность Плотность Плотность
г/см* Qjo по весу г(см} о/о по весу г/см* о)0 по весу
(при '.'О’ О (при 20* С) (при 20° С)
1,002 1 1,151 35 1,316 65
1,018 5 1,176 40 1.347 70
1,038 10 1,203 45 1,379 75
1,059 15 1,230 50 1,412 80
1,081 20 1,258 55 1,445 85
1.104 25 1,287 60 1,473 89
1,127 30
24. Плотность водных растворов формальдегида
Плотность Плотность Плотность
г1смл о/о по весу о/о по весу г/с.и3 °/о по весу
(при 15° С) (При 15° С.) (при 15° С)
.002 1 1,071 25 1,106 38
1,014 5 1,085 30 1,111 40
1,028 10 1.090 32 1.116 42
1,043 15 1,096 34 1,124 45
1,05b 20 1,102 36 1,139 50
РАЗДЕЛ X
СВЕДЕНИЯ ПО ЭЛЕКТРОХИМИИ
1. Степень ионизации
Степень ионизации (а)—отношение числа распавшихся на ионы
молекул электролита к общему числу растворенных молекул элек-
тролита.
Приводятся значения а (при 18° С), определенные непосредственно
из опыта (по электропроводности растворов).
Кислоты (в 1 и. растворе)
* В 0,1Л1 растворе, первая ступень ионизации.
* * В 0,5 и. растворе при 25° С.
**НВт .
на .
**НС1 .
HF . .
**HJ . .
*H3BOg
**нсю4
HNOS
**H.jPO4
0,899
0,784
0,876
0,07(1
0,901
0,0001
0,880
0.82
0.170
*HjS..................... 0,0007
H;,SO4....................0,510
*HCN...................... 0,0001
*HaCO3....................0,0017
CH3COOH (уксусная кис-
лота) ....................0,004
*C2H2O4 (щавелевая кис-
лота) ....................0,500
*C4H6Oe (винная кислота) . 0,082
Основания (в 1 н. растворе)
*В 1/64 п. растворе при 25° С
Ва(ОН),....................0,69 L1OH........................0.63
*Ва(ОН)./..................0,92 N114OH . 0.001
*Са(ОН)2...................0,90 NaOH........................0.73
КОН ....................0,77 *ST( ОН).,........... U,93
Соли (приближенные значения а)
Тип соли Концентрация раствора
0,1 н. 0,01 н. 0,001 н.
А+В_ (напр. КС1) 0,83 0,93 0,98
А+ЧВ-)2 ( . ВаС12) 0,75 0,87 0,95
<а+)2в— ( . K2SO.) 0,75 0,87 0,95
А+ +В“" ( » BaSO4) 0,40 0,65 0,85
.374
X. Сведения по электрохимии
2. Активность ионов
Активность ионов (а) — эффективная концентрация ионов (в отличие
от действительной концентрации с), зависящая от ионной силы (и)
раствора:
а — fc,
где с — концентрация в г-ион на 1000 г (1 л) воды;
/—коэффициент активности (в сильно разбавленных растворах
1 и а = с).
Ионная сила р равна половине суммы произведений концентраций с
каждого из присутствующих в растворе ионов на квадрат его валент-
ности (Z):
qZj К c2Z~ + ... + с Z2
------------2-----------'
Приводятся приближенные значения / в зависимости от р.
Ионы Ионная сила у.
0,001 0,005 0.01 0.05 0,1 0,2
Одновалентные 0,97 0,93 0.90 0,81 0,76 0,70
Двухвалентные ; . . 0.87 0,74 0,66 0,44 0,33 0,24
1 рехвалентные 0,73 0,51 0,39 0,15 0,08 о,04
Четырехвалентные О,об 0,30 0,19 0,04 0,01 0,003
2а. Коэффициенты активности некоторых электролитов
(при 25° С)
Электролит Молярная концентрация раствора (г*мол!л)
0,01 Л1 0,1 А! 1.0 м 2.0 М 3,0 м
AgNOs 0,90 0,72 0,40 0,28 0,23
ВаС!.. . . 0,72 0,49 0.39 — —
СаС12........ 0,73 0,52 0.71 — —
Ca(NO3)a 0,71 0,18 0,35 0,35 0,37
cdcl 0,53 0,22 0,06 — —
C.1SO4 0.40 0,16 0,05 — —
НС1 0 90 0 80 0,81 1,02 1,32
HNO3 0,91 0,79 0,73 0,79 0,91
H.S(J4 0,54 0,27 0,13 0,12 0,14
KC1 0,90 0.78 0,61 0,58 0,57
KOH .... 0,90 0,«0 0,76 — —
MgS04 0,40 0.18 0,06 0,06 0,06
NH4C1 0.38 0,74 0,57 — —
NcCl 0,92 0,80 0,65 0,66 0,70
Pb(NO3)2 0.69 0,37 0.11 — —
Zncla ....... 0,71 0,50 0,33 — —
ZI1SO4 0,39 0.15 0,05 0.04 0,04
3. Константы ионизации слабых кислот и основании 375
3. Константы ионизации (диссоциации) слабых
кислот и оснований
|Н‘] jaj _ . пя • [ОНП _ А-. г .
[НА] Лс’ (ВОН; “ Л°’ Лс~ 1— а’
"н- • ЙЛ' lz аВ • в0Н' „
и ~ ^и'’ а------~~ Кс”
"НА “ВОН
где [А'], [В'], [Н] и [ОН7] — концентрации (г-ион на 1 л} анионов (А7),
катионов (В ), hoi ов Н' и ОН',
[НА] и [ВОН] — концентрации (г-мол на 1 л) неднссоциированпых
молекул кислоты или основания';
Кв и Ка — константы ионизации кислоты или основания — концентра-
ционные (Кс) и по активностям (Ка)',
а — степень ионизации кислоты или основания (см. стр. 373);
с — молярная концентрация (г-мол на 1 л) кислоты или осно-
вания;
а — активность ионов (см. стр. 374).
При малом значении а (в несильно разбавленных растворах)
[Н'^/Х5; [OH']«
Ниже приводятся константы ионизации Кс и Ки (отмечены *) неко-
торых кислот и оснований в водных растворах.
/С], As, Аз— константы первой, второй и третьей ступени ионизации
Примечание. В литературе часто приводятся значения показателей
ионизации рА"»—1g К.
Пересчет р# в Л" и обратно можно произвести при помощи табл. 14в
на стр. 412.
Неорганические кислоты
H3AsO4 (20°)
Ki .
К2 -
К3.
Н3ВО3 (25°) Ki
Н2СО3 (25°)
Кг .
HJO3 (25°) . .
НОС1 (18°) . .
Н3РО3 (18°)
к .
К:
5,6-10“*
1,7-10-’
3- ю-12
5,8 10-Ш:
4-10"'*
5,6-10
1.7-10 "1 **
3,7- 10“3*
1 • ю-
2,6- 10-’
Н3РО4 (20°)
й
к3
H.S (20°)
й
H2SO3 (25°)'
АГ-
H2SO4 (20°) К, -
7,9-10-8
1 -10-’*
4,5-10-’*
8,7 -10-8*
3,6- КГ1”
1,7- 10’2S
6,8-19
1,2- 10-1*
1 Гидратированные ионы часто обозначаются: катионы—точки (♦), анионы—штрихи (').
Например: Н-, К', AI-, ОН'. Cl', SO". s".
Негидратированные ионы обычно обозначаются:
положительно заряженные—знак плюса
отрицательно заряженные—знак минуса (—).
Например: Ка+, Ва + +, * + + + , As“+, СГ, СО;-.
376
X. Сведения по электрохимии
Органические кислоты (при 25°)
Бензойная (20°) . . . 6,3- 10- Пропионовая .... 1,34- 10-6s
Валериановая (18°) . 1,5- К» '5* Синильная 7,2-10 10
Винная Уксусная .... 1,8- 10 °*
А- . 1-10 ** Фенилуксусная . . . 5,2 10 6
К2 4,5-10 Хлоруксуспая . . 1,4-10 3:5
Лимонная Щавелевая
A'i . . . 8.7- 10'1 К 6,0- 10 2*
Аз 1.8- 1O’J! Ki 6,0- 10 '5*
Ki 4,0-10-’ Янтарная
Масляная 1,5- Hi А. , 6,4-10 ’*
Молочная 1,4- 10-4+ К2 3,0-10’’*
Муравьиная (20°) . . 1,8-10”
Примечание. Константа ионизации фенола СЛН5ОН (фенол имеет
кислотные свойства, легко .растворяется в щелочах, образуя феноляты) при 25°
равна 1,28«10”10.
О с и о в а п и я (при 25°)
ИН4ОН..............1,8-10"**
N2H4-H2O........... 3-10-'
(гидрат гидразина)
Анилин............... 4 • 10-10*
Диэтиламин .... 9,6 • 10~4*
Метиламин.........4,4-10’4*
Мочевина .........1,5-10 (14
Пиридин . . 1,7 • 10 *
Хинолин........... 6 -10 40
Этнламин .........5,6-10
* Константа ионизации определена по активности ионов (Хо).
4. Числа переноса
Число переноса характеризует относительную скорость движения I
аниона или катиона (при сумме их скоростей, равной единице) и ту
долю общего количества электричества, прошедшего через электролит,
которая будет перенесена соответственно анионом или катионом.
Приводятся числа переноса ионов некоторых электролитов в водных
растворах (при комнатной температуре) при концентрации с(г-э/св/л)=0,01
(0,01 н.). [Разведение V (л/г-экв) да 100].
па — число переноса аниона;
число переноса катиона пк = 1 — па.
Электролит *а Электролит па Электролит . Па
AgNO3 ... 0,53 CdCl, .... 0,57 C11SO4 .... 0,63
ВаСЬ .... 0,55 CdSO4. . . . 0,61 но 0,17
СаС12 . . 0.55 СоС12 .... 0,59 HNO3 .... 0,16
Ca(NO3)s . . . о,55 CsCl .... 0,51 Н28О4 .... 0.18
CaSOi .... <>,56 CuCl2 .... 0.60 КВт • . . 0,50
1 О подвижности ионов см. также стр. 377—378.
5. Эквивалентная электропроводность электролитов 377
Продолжение
Электролит “° Электролит "a Электролит
K,COS .... 0,44 MgCI, .... 0,62 nh4ci . . . 0,51
КС1 (',51 MgSO4 .... 0,61 Pb(NO3), . . . 0.51
К(-1О3 .... 0,10 NaBr . 0,61 RbCl 0,52
к.1 0,51 Na,CO3. . . . 0,59 SrCl2 0,56
KNO3 .... 0,19 NaCl 0,61 T1CI .... 0,52
K,SO4 . . . 0.51 NaCH3COO . . 0,43 T1»SO4 .... 0,52
КОН 0,74 NaNO3 .... 0,63 ZnC.l, .... 0,60
Locig 0,53 NaOH . . . 0,80 ZnSO4 .... 0,65
LiCl 0,67 Na.So4 .... 0,61
5 Эквивалентная электропроводность электролитов
„ , f-
Эквивалентная электропроводность электролита в растворе X = —
(выражается в ом~1 см* на 1 г-экв электролита), где %— удельная
электропроводность в о.и-1 • см~ (см. стр. 379), т;-—число грамм-экви-
валенгов растворенного вещества в 1 мл раствора.
X достигает предельного значения (Х^) в сильно разбавленных
растворах (обычное название Х^—эквивалентная электропроводность
при бесконечном разбавлении). Для слабых электролитов X = а Х^,, где
а — степень ионизации электролита.
Эквивалентная электропроводность электролита при бесконечном
разбавлении Хет равна сумме подвижностей образующих его ионов.
Хго = и Д- г», где и и v — подвижности катиона и аниона при беско-
нечном разбавлении.
Пример.)^ КС1 (при 14° С)=63,7+66,3-130.
Катион a (при 1815 C) Катион a (при 18° C) Катион u (при lh° C)
H’ 315 Tl’ 64,8 i/jPb" 61
Li 32,6 »/tCu" 45,3 ViFe” 45
Na’ 42,6 VsMg’’ 44,6 i/sMn’’ 44,5
K’ 63,7 (/sCa" 50,4 t/2Co’’ 45
Rb’ 66,3 VaSr” 50,6 i/sNi" 40,5
Cs 66,8 l/,Ba" 54,4 i/jFe’’’ 61
nh; 63,6 >/>Zn 45 i/3Al ” 40
Ag’ 53,2 i/aCd 45,1 i/3Cr’’’ 45
378
X. Сведения по электрохимии.
Анион V (при 18° С) Анион V (при 18° С) Анион V (при 18° С)
ОН' 174 сю' 55,8 СН3СОО' 35
f' 47,6 BrOg 49 ^С2о" 62,2
Cl' 66,3 jo' 34,8 v»co3* 60
Br' 68,2 no' 02,6 VaCrO;' 72
J' 66,8 сю; 59.) '/.so" 68,7
Примечание. Абсолютные скорости ионов (U и V, в см!сек) при бес-
конечном разбавлении и напряженности поля 1 вольт/сл/ вычисляются по фор-
муле: и где 11 и "°— подвижности ионов, г—постоянная Фарадея,
равная 96 500.
Например: U для Н' равно 315 : 96 500 = 0,003624 см! се а, V для ОН' равно
174:96 500 = 0.001803 см!сек.
5а. Эквивалентная электропроводность водных растворов
различной концентрации
Приводятся числовые значения эквивалентной электропровод»»*
сти (>.) разбавленных растворов некоторых электролитов различной
концентрации (с) при 18° С.
с — концентрация в г-экв!л‘, V—степень разведения в л/г-экв.
К при бесконечном разбавлении (с рь: 0) вычисляется по таблице,
приведенной выше.
С i 0,5 0.1 0,05 0,01 0,005 o.uoi
V 1 2 10 20 100 200 1000
Соли AgNO3 . . 67,8 77,8 94,3 99,5 107,8 110,0 113,2
J-.,CaCl.. . . 67,5 74,9 88,2 93,3 103,4 1ud,2 112,0
V2CdSO4 . 23,6 30,4 43.8 51,0 70,8 79,5 96,3
i/8CuSO4. . 25,8 — 43,9 51,2 71,7 81.0 98.5
KCI . . . . 98,3 102,4 112,0 115,8 122,4 124,4 127,3
VsMgClj . . 61,5 69,6 83,4 88,5 98,1 101.3 106.4
NaCl . 74,3 80,9 92,0 9a,7 102.0 103,8 106.5
NaNO3 . . 65,9 74,1 87,2 91 4 98.2 100,7 102.9
NH4CJ . . . 47,0 101.4 110,7 115.2 122,1 124,2 127,3
VsNiSO4 . . 25,1 30,4 43,8 51,0 70,8 79,5 9o,3
ZnCl2 . . . 55 65 82 87 98 101 Ю7
ZnSO4. . . 26,6 32,3 45,6 53,0 73,2 82,1 98,4
6. Удельная электропроводность водных растворов
379
Продолжение
С 1 0,5 0,1 0,05 0,01 0,005 0,001
V 1 2 10 20 100 200 100(1
Кислоты сн8соон. НС1 .... 1,32 2,01 4,6 6,5 11.3 20,0 41
301 327 3.51 360 37() 373 —
HNO,. . . 310 324 350 357 368 371 375
VaH2SO4 . . 198 205 223 253 308 330 361
Щелочи коп . . . 184 197 213 219 228 230
NaOH . . . — — .— 228,1 235,7 238,2 212,3
NH4OH . . 0,89 1,35 3,3 4,6 9,6 13,2 28,0
5б. Молярная электропроводность
Молярная электропроводность р — электропроводность 1 г мол
растворенного вещества
Р=хо = 1000 ом-i -см2,
' № с
где vM—объем раствора (в лгл), содержащий 1 г-мол растворенного
вещества;
/.— удельная электропроводность;
с — концентрация, г-мол/л.
Ниже приводятся приближенные значения молярной электропро-
водности водных растворов солей различных типов валентности при25°С.
Тип соли — 7 2 |Л, ОМ L'CMT Тип соли (A,
А+В“ (А+)2В“~ или 120 (A + )tB или А+ + + (В')3 360
А++(В")ы 240 (Л+)4В или а+ + ++(в~)4 480
6. Удельная электропроводность водных растворов
Удельная электропроводность раствора (х) — количество электри-
чества, которое протекает в 1 сек. через 1 см? поперечного сечения
раствора электролита при градиенте электрического поля в 1 в на 1 слс.
где /? — сопротивление раствора электролита;
S — поперечное сечение сосуда, в котором находится раствор
электролита;
I — расстояние между электродами.
380
X. Сведения по электрохи чиа
6а. Удельная электропроводность (в 0.1Г1 • см-1)
водпых растворов электролитов различной концентрации (с)
(при комнатной температуре)
с тролит 5°|о 10% 15о;0 20в|, 30% 35j,o 4С»:0
KCI 0,069 0,136 0,202 0,268 -
NaCl 0.067 0,121 0,164 0,196 0,214 — — —-
СаС12 .... 0,064 0,114 0,151 0,173 0,178 0,166 0,137
NH4C1 .... 0,092 0,178 0,259 0,337 0,402 — ,— —
MgClj 0,068 0.113 — 0,149 — 0,106 — —
Кон — 0,314 0,423 0,504 0,540 0,539 — 0,42Н
NaOH .... 0.197 0,312 0,316 0,327 0,272 0,202 0,151 0,116
H2SO4 .... U,200 0,391 0,543 0,653 0,717 0,739 0,724 0,680
Примечание. Удельная электропроводность расплавленных солей (рас-
плавов) приближенно равна 1—3
1 При с=42о/о.
66. Удельная электропроводность водных растворов КС1
Приводятся значения удельной электропроводности х стандартных
водных растворов КС1 в зависимости от температуры (°C) и концен-
трации с (г-экв! г).
Стандартные растворы КС1 применяют при измерении удельной
электропроводности х растворов различных электролитов для опреде-
ления „емкости сопротивления’1 К сосуда, в котором производится
измерение:
Д'
* = где IF—сопротивление раствора.
с — концентрация в г-экв!л\
V — степень разведения в л)г-экв.
С 1 и. ОД н. 0,02 н. 0,01 н.
°C к I 10 30 too
0 0,06541 0,00716 0,001522 0,000776
8 0,07954 0,08889 0,00190 0,и0097
10 0,0832 0,00934 0,001966 0.001019
12 0,08689 0.0097'1 0,00209 0,00107
16 0,09441 0,01072 0,00229 0,001173
1а 0,0983 0,01120 0,002399 0,001224
20 0.10207 0.01167 0,00250 0,001278
24 0,10984 0,01264 0,00271 0,001386
25 0,1118 0.01289 0,092763 0,001412
1 Емкость сопротивления — отношение расстояния между электродами к плошади
ролеречного сечения, через которое проходит ток.
8. Нормальные электродные потенциалы
381
7. Ряд напряжений металлов
Li, Rb, К, Ba, Sr, Са, Mg, Al, Be, Мп, Zn, Cr, Oa, Fe, Cd, In, TI, Co,
Ni, Sn, Pb, H, Sb. Bi, As, Cu, 11g, Ag, Pd, Pt, Au
Каждый металл (не разлагающий воду) вытесняет из водных рас-
творов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду
напряжений.
Металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода, вытес-
няют его из кислот.
8. Нормальные электродные потенциалы
Приводятся нормальные (стандартные) электродные потенциалы (Еп)
металлов и неметаллов в водных растворах при ионной концентрации с
(в г-ион/л) = 1 и активности ионов а = 1. Числовые значения электрод-
ных потенциалов определены (при 25° С) цо отношению к числовому
значению потенциала нормального водородного электрода, условно
принятому равным нулю.
е—обозначение электрона, Е,,— нормальный электродный потен-
циал (в вольтах)
Электродная реакция Электродная реакция Eb
Li —► ЕГ* +е — 3,02 TI->Tl* -f-e — 0,335
Rb->Rb+ +е — 2,98 Co-* Co + + + 2e — 0,27
К-К* +е — 2,92 N1->Ni + + +2e — 0,23
Ва -> Ва+ + -+ 2е — 2,92 Sn->Sn + + -f-2e — 0,140
Sr->-Sc+ + 4-2е — 2,89 Pb->Pb + + + 2e — 0,126
Са-* Са + + + 2е — 2,84 Fe->Fe+ + + -f-3e — 0,036
Na -> Na+ 4- е — 2,713 V2Hi-H+ j-e й=0,000
Mg -> Mg4 + + 2е — 2,38 Sn -> Sn4+ -j- 4e -+- 0,050
А1-> А1 + ++ + Зе — 1,66 So^-Sb4 + ++3e 4-0,20
Mn -> Мп++ -j- 2е — 1,05 Bi-> B, + + + + 3e + 0,23
Zn ->Zn* + + 2е — 0,763 As -> As1 + +• -|- 3e + 0,30
Cr -+ Cr+ + + J- Зе — 0,71 Cu->Cu+ + + 2<? + 0,34
S“- ->S + 2e — 0,51 Cu -> Cu1 -f-e + 0,52
Fe -> Fe+ + 2c — 0,441 J2 (гв.)4-2е-> JJ” + 0,536
Cd->Cd++ j-2e — 0,402 2Hg-> HgJ + 2e + 0,798
382
X. Сведения по электрохимии
Продолжение
Электродная реакция Ж Электродная реакция £,
Ag -> Ag+ + е 4- 0,799 С12 (газ) 4- 2е 2СГ + 1,358
Pd-*Pd+ + 4- 2е 4-0,83 Аи->Ац+ + + 4-Зе 4-1,42
Hg^Hg++ + 2e 4- 0,854 Au -► Аи+ + е + 1.7
Вг2 -+- 2е -» 2Вг“ 4- 1,066 Р3 (газ) + 2е-> 2F" 4-2,85
Pt->Pt++ 2е + 1,2
По таблице нормальных (стандартных) электродных потенциалов
(стр. 381 сл.) можно составить уравнение химического процесса
в гальваническом элементе и вычислить его электродвижущую силу
(э. д. с.), при этом следует иметь в виду, что в гальваническом эле-
менте отрицательным полюсом является тот электрод (полуэлемент),
который находится в таблице выше другого электрода, а положитель-
ным полюсом — расположенный ниже
1. Общее уравнение реакции в гальваническом элементе составляется
из уравнений электродных реакций, при этом уравнение реакции у отри-
цательного электрода следует написать так, как оно приведено в таб-
лице, а уравнение реакции у положительного электрода в порядке,
обратном указанному в таблице.
Пример. Определить общее уравнение реакции в гальваническом элементе
следующего состава-
[(-)CulCtt--1| Hg" [Hg(+)1
Cu->Cu" + 2e
Hg--+2^->lig
Cu + Hg--->Cu-- + Hg
2. Электродвижущая сила (э. д. с.) гальванического элемента рав-
няется алгебраической сумме £0, причем потенциал отрицательного
электрода берется со знаком, обратным указанному в таблице.
При м с р. Определить электродвижущую силу Е медно-цинкового элемента
[(-] Zn । Za-||Cu" | Cu(+)]
£—£o2n+£0Cu = O, 763+0,31 = 1,1 Вильт.
9. Химические источники тока
К химическим источникам тока относятся гальванические элементы
(необратимые электрохимические системы) и аккумуляторы (практи-
чески обратимые электрохимические системы).
9. Химически* источники тока
383
Ни,ке приводятся сведения о некоторых химических источниках
тока, применяемых в практике.
Э. д. с. — электродвижущая сила химического источника тока, она
равна алгебраической сумме электродных потенциалов (см. стр. 382).
е с % Название Состав (а), электрохимическая система (б), общее уравнение электродных процессов (в)1 Э. д. с. (в вольтах)
А. Гальванические элементы
1- Медно-цин- ковый элемент (—) Zn в растворе ZnSO4 (5—10%-ном) или в растворе H2SO4 (20%-ном) (+) Си в насыщенном растворе C11SO4 (—) Zn | ZnSO4i CuSO4| Си (%) Zn + C11SO4 — Z11SO4 -| Си a 6 в ~1,1
2 Элемент с азотной < кислотой (—) Zn в разб. H1SO4 (8%-ной) (+) уголь в дымящей HNO3 или в HNO* с (t= 1,38 (-) Zn | HsSO4 HNO3 | С (4-) Zn + HgSO^+HNO, = = ZnSO4+HNO24-H2O a 6 в 1,95 1,8-1.9
3 Бихромат- ный элемент (—) Zn в растворе 12 вес. ч. KaCr,O7 и 25 вес. ч. ГГЗСц на 100 зес. ч. воды (+) уголь в разб. H-SO4 (8%-ной) (—) Zn К2Сг,О71 С (+) ,H2SO4 1 3Zn + KjCrjOj + 7H2SO4 -= = 3ZnSO4+K2S04-t-Cr2(SO4)3+7H,0 a 6 в ~2,0
1 Об общих уравнениях электродных процессов в галиванических
стр. 382.
элементах см.
381
X. Сведения по электрохимии
Продолжение
। № пп. Название Состав (а), электрохимическая система (б), общее уравнение электродных процессов (в) Э. д. с. (в вольтах)
4 Элемент марганцо- вой деполя- ризации (МД)1 (—) Zn । Электролит: 1 20%-иый рас- (+) уголь и MnO2 J твор NH4Cl (-) Zn | NH4C11 MnO, (+) 2Zn + 4NH4C1 + 2MnO. = = [Zn(NH3)4]Cl2 4- ZnCl2 + 2Mn(OH)2 a 6 в — 1,5
5 Элемент с окисью меди и ще-' лочным эле- ктролитом (—)CuO (+)Zn (~) Zn|К Zn + 2KO = K2Z Электролит: 15—18°/0-пый раствор KOH или NaOH ЮН |CuO (4-) H4-CuO = nO. 4- Cu 4- H2O a 6 в ~ 1,0
6 Элемент воздушной деполяри- зации (ВД) ) Электролит: 12%-иый (—) Zn раствор NH4C1 или ) раствор KOH (rf—1,38) (+) уголь (непрерывное соприкосно- вение с воздухом) (-) Zn|NH4C(|O2(+) 2Zn + O24- 4NH4C1 = = |Zn(NH3)4]Cl2 + ZnOj + 2H.0 (~)Zn|KOH|O2 (-J-) a 6 в 6 ~ 1,40 — 1,6
°2 4- Zn4-2KOH = Zn(OK)s 4- H2O в
1 Элементы МД разделяются на мокрые (мешковые), наливные, водоналивные (В)
и сухие (электролит в виде пасты).
Сухие элементы обозначаются знаком С; пасты для них обозначаются: л —летняя
(для работы от —20 до +60° С), х и у —хладостойкие (для работы от —50 до 4-40° С).
Начальное напряжение элементов сухих и водоналивных обычно 1,42 э, срок хра-
нения сухих элементов 12—18 мес., водоналивных (после зарядки) —12 мес.
9. Химические источники. тока
385
Продолжение
1 № пп. Название Состав <а), электрохимическая система (б), общее уравнение электродных процессов п) Э. д. c. в вольтах1»
7 1 2 3 Элемент марганцово- воздушной , деполяри- зации (МВД) Свинцовый Железно- . никелевый | Кадмиево- . никелевый Электролит (раствор NH4C1) ) в виде пасты (+) уголь и МпО, (непрерывное сопри- косновение с воздухом) I МпО, (-)Zn|NH4Cl 2 1 о2 Б. А к к у м у л я т о р ы (—) РЬ в растворе H2SO| (d = 1,2 —1,3) (+) РЬО, (-) Pb i H;SO, I PbO, (+) 2PbSO4 + 2H2O Разряд 5tPbO2 + Pb4-2H2SO4 (—) Fe 1 Электролит: 2О']/0-ный (+) Ni,Oj i раствор KOH (-) FelKOHINifOHM-H Fe(OH)2 -j-2Ni(OH)_, < -> Разряд Z? Fe - 2Ni(OH),5 , , - , „ i Электролит: (—) Cd в смеси c Fe 1 } 20%-пый pac- (+) Ni(OH)j '° / 1 тпор KOH (—) Cd | KOH | Ni(OH)3(4;) 2Ni(OH)jJ-Cd(OH)2 Разряд 2Ni(OH)j + Cd a 6 a 6 в a 6 в a 6 в -1,5 - 2,1 — 2,61 — 1,8» — 1,40 — 1,81 1—1,1s - 1,36 1,75—1,81 — 1,1s
Максимальное напряжение при заряде.
Конечное напряжение при разряде (при нормальном режиме).
25 Зак. 26. Краткий справочник химика
386
X. Сведения по электрохимии
9а. Нормальный элемент
Нормальный элемент применяется пе как источник тока, а как
элемент с постоянной э. д. с. (при данной температуре) при прозерке
и градуировке измерительных приборов, а также для измерения э. д. с.
в различных гальванических цепях.
Состав.
(—) 12,5%-ная амальгама Cd (сверху CdSO4 % Н2О),
(+) Hg (сверху паста из Hg2SC>4, CdSO4 • %Н20 и Hg).
Электролит: насыщенные растворы Hg.2SO4 и CdSO4.
Электрохимическая система.
(-) Cd (Hg) I Cdso4.% H2O ; HgjSO41 Hg (+).
Уравнение разряда: Cd 4~ Hg|T = Cd+ -|-2Hg.
Зависимость э. д. с. нормального элемента (£)
от температуры (/)
сс. . . и 15 20 25 30
э. д. с. в вольтах . . 1.01874 1,01853 1.01830 1,01807 1,01781
£< = £» — 0,00001 (/— 20) вольт.
96. Бумага для определения положительного и отрицательного
электродов гальванической цепи
Фильтровальную бумагу пропитывают смесью из равных объемов
двух растворов: 1) 1 г фенолфталеина в 100 мл 95%-ного этилового
спирта, 2) 5 г NaCl в 190 мл боды; бумагу высушивают.
Перед употреблением бумагу смачивают водой, затем прикасаются
к пей одновременно проводниками (проволочками и т. п.), присоеди-
ненными к обоим электродам гальванической цепи. В месте соприкосно-
вения бумаги с проводником, соединенным с отрицательным электродом
(катодом) цепи, появляется малиново-красное пятно.
10. Нормальные электродные потенциалы £0
окислительно-восстановительных систем
Окисление — потеря электронов окисляющимся веществом; восста-
новление— присоединение электронов восстанавливающимся веществом.
Окислитель — присоединяет электроны, восстановитель —отдает
электроны.
Приводятся нормальные потенциалы некоторых окислительно-вос-
становительных систем в водных растворах при ионной концентрации с
(в г-исн'л) = 1 и активности ионов а = 1.
10. Потенциалы окислительно-восстановительных систем 387
Числовые значения электродных потенциалов определены (при 25°С)
по отношению к потенциалу нормального водородного электрода, условно
принятому равным нулю.
Обозначения: (тв) — твердое тело, (ж) — жидкость, (г) — газ,
е — элек I рон.
Электродная реакция £0 (в вольтах)
Oj + H2o О8 + 2Н++2г 82О7- + 2г 2SO" Со+ + *4-е Со+ + HsOj + 2<? + 2H+ 2Н2О МпО7 + 3<?+4Н+ МпО2 (тв) + 2HSO МпО; +5е4-8Н+ Мп + ++4Н2О РЬО2 (тв) + 2е + ! Н * РЬ + + + 2Н2О Се+ + + + +<? # Се+ + + С1О3-4-Ge + 6H+ СГ+ЗН2О ВгОГ + бе + 6Н + Вт" + ЭН,0 Сг2О,~-+&? + 14Н+ 2Сг+ + + +7НгО С12 (г) + 2<? 2СГ МпО.(тз) 4-2<? + 4Н+ Мп++-|-2НО Т1 + + + 4-2е Т1 + О2 (г) + 4е 4-4Н+ 2НаО 2JO7 + 10е + 12Н + J2 (тв) + 6Н/> Вт2 (ж) + 2<? 2Бт~ VO2+ + е 4- 2Н * VO * + + Н ,0 NO7 4-« + 2H+ NO(r)4-H2O NO^ 4-3<?+4Н+ NO (г)4-2Н2О 2Hg+ + + 2e Hga+ + N07 4-8.?+10Н+ NHj+4-3I420 NO” +<?+2Н+ NO2(r) + H2O Ag +e^*Ag(TB) Hg2+ + + 2a 2Hg (ж) + 2,07 + 2,05 4- L84 + 1,77 4 1,67 + 1,52 4- 1,46 4- 1,44 + 1,45 + 1,44 + 1,36 + 1.358 + 1,28 + 1,25 + 1,229 + 1.195 + 1,066 + 1,00 4 0,99 + 0,96 + 0,91 + 0,87 + 0,81 + 0,799 + 0,798
25
388
X. Сведения по электрохимии
Продолжение
Электродная реакция E Co в вольтах)
Fe+ + + 4-е 7+ Fe+ + 4- 0,771
Ог(г) + 2« + 2Н+ 7* Н,О; 4 0,682
VO* +2е + 4Н1’ 7? V+t* +2Н8О 4- 0,66
J2 (раств.) 4-2е т± 2J“ 4- 0,62
ВгО"4- бе + ЗН,0 7» Вг"4-6СН“ 4-0,61
МпО4" + Зе + 2ILO т± МпС\ (тв) 4- ЮН' -г 0,57
АзО4"“" Ь2е + 4Н+ AsO" + 2H2O 4-0,56
МпО" 4- е 7 MnOf" 4- 0,54
ВгО3" 4-4е-|-2Н,О т> BrO'4-ЮН" -1- 0,54
J2 (тв) 4-2е“ 7* 2J" 4- 0,536
J"4-2« -+ ЗГ 4- 0,536
UO^+2е + 4Н* 7± и+ + + +-Ь2НаО 4-0,42
О2 (г) + 4е + 2Н О 4011“ 4-0,40
VO2+ + 3e4-4HT т± V+ + + 2HMO 4 0,17
Fe(CN)~ 4-е т> Fe(CN<““" 4-0,36
VO++4-e-|-2H+ 7* V*‘+,’4-HlO 4-0,311
W034-«4-4H+ 72 W0TTT 4-2H.O 4 0,26
2J0" 4- lOe 4-611,0 7± Ja (tb) 4-12011“ 4 0,21
S04“" 4-2e-|-2Hx 72 S0""4-Ha0 4- 0,20
S4OJ " -|-2e 7> 2S,O3’“ 4 0,17
Cn+ *** -j- c~~ Cu + 4-0,167
Sn+ + + + 4-2e 7± Sn*- + 4-0,15
Ti+ + + + 4-« 7+ Ti+ + +’ c< т 0,1
2H’t 4-2e 72 H2 (r) rrO.OO
CfO4“" 4-3e 4-H,0 Ti CrO4“—4- 2011“ — 0,12
V+1-*4-e 7t Vt + - 0,20
<i + + +-t-e 7± Cr’"*’ — 0,41
12. Законы электролиза
389
11. Потенциалы разложения
Потенциал разложения (7?г)—наименьшее значение э. д. с., необхо-
димой для того, чтобы начался электролиз:
где £а и £к — нормальные электродные потенциалы на аноде и катоде;
/7а и Z7K — перенапряжение на аноде и катоде.
Ниже приводятся числовые значения (определенные опытным
путем) потенциалов разложения £ нормальных растворов некоторых
солей, кислот и оснований на платиновых электродах. [Концентрация
ионов с (г-ион.'л) = 1J.
Электролит £P (в вольтах) Электролит £" (в вольтах)
CuSO, 1.49 N1CJ2 1,85
AgNO, ... .... 0,70 ПС1 1,31
ZnSO • 2,35 H8r 0,94
ZnBr-, 1,80 HJ 0,52
CdSO’i 2,03 нею, 1,55
CdiNOJ, 1,93 HNO3 1,69
CdCl2 1,88 H.SO4 1,67
Pb(NOa)2 1,52 H.SPO4 1,70
< oSO4 1,92 NaOH . 1,69
CoCi, 1 78 KOH 1,67
NISO, 2,09 NH4OH 1,74
12. Законы электролиза
(Законы Фарадея1)
1. Количество вещества (q). выделяющегося у элек-
трода, прямо пропорционально количеству электри-
чества (СД проходящего через электролит.
II. Одно и то же количество электричества (У)
выделяет у электродов различные вещества в коли-
чествах (<,), пропорциональных их химическим экви-
валентам (а).'
Ч = а. О
1 Открыты в 1834 г. английским физиком н химиком М, Фарадеем (1791—1867) —
выдающимся исследователем электричества, электромагнетизма и электролиза.
390
X. Сведения по электрохимии
13. Вычисления в электрохимии
1. Количество вещества (</). которое должно выделиться при элек-
тролизе согласно законам Фарадея.
g — а • / • t,
где о — электрохимический эквивалент данного вещества;
/ — сила тока;
г—время прохождения тока.
2. Выход по току и по энергии.
Выход по току Г]
_____________ колич. практически выделенного вещества
иолич. вешестпи, которие должно лыделиться (огласи1 * э * 5 * законам Фарадеи
т • 96 -500 • 100
») = —2.773—/о (при 1 всек-);
т • 26,8 • '100 п, . , .
л; = - -j--—— /и (ПРП 1 в час-)’
где tn— количество выделенного вещества, г;
/ — сила тока, а
t — время прохождения тока в секундах или в часах;
э — грамм-эквивалент.
Выход по энергии (расход энергии) w:
W __ колич. затраченной эл. энергии ,
колич. выделенного вещества ’
I-t.V l*t-v вгп-ч
1<о =------ =-------------,
т т г
где v — рабочее напряжение, в;
т — количество выделенного вещества, г\
t — время прохождения (в часах) тока силой /;
I — сила тока, а.
3. Сопротивление электролита (/?):
где х — удельная электропроводность электролита;
5 — поперечное сечение сосуда, в котором находится электролит;
I — расстояние между электродами.
4. Плотность и концентрация тока,
тп z к сила тока
Плотность тока (анодная или катодная) --------------„ , п ,
' 7 поверхность электрода
а а а
выражается в —7, -3—7 или —7.
г дм? см?
Концентрация тока = обэе^^ктролита ’ °^ь,чн0 выражается в а/л.
14. Электрохимические экеиааленты
391
13а. Вычисления в гальванотехнике 1
1. Время покрытия (Т):
„ S-rf.1000.60
/ = ---тт-------МИН.
DK • а • 7)
2. Толщина покрытия (S):
DK • а ч] Т
S = “бОИООО • d мм'
где d—плотность осаждаемого металла, г/см^,
DK— катодная плотность тока, а!дм2;
т|—гыход по току, %;
а—электрохимический эквивалент электролита, г/а-ч.
1 В 1837 г. русским академиком-физиком, выдающимся электротехником Б. С. Якоби
(1891—1874) была открыта гальванопластика (получение металлических копий с предме-
тов), им же положено начало гальваностегии (получение металлических покрытий на
поверхности различных изделий).
14. Электрохимические эквиваленты
Электрохимическим эквивалентом (а) данного вещества называется
количество вещества, которое должно выделиться, согласно закону
Фарадея, при прохождении через электролит единицы количества элек-
тричества
где э — грамм-эквивалент;
/•’—постоянная Фарадея.
96 500
/• А; 90 о00 кулонам = = 2о,8 а-час,
OljVV
Э Э
01 = 96500" г а'СеК = 96“ а'СеК'
3
а = 2yg" ^Io-час а = э 0,01036 мг/а-сек.
Электрохимические эквиваленты простых веществ, выделяющихся
при электролизе <О2, Н2, CU, Ag и г. п.), можно найти по табл. 14а.
Например, при электролизе NaCl выделяется хлора 0,367 мг/а-сек, при
электролизе раствора NIClt выделяется хлора 1.32 г/а-чле и никеля
^соответственно валентности) 1,10 ija-час.
Электрохимические эквиваленты соединений, образующихся при
электролизе, вычисляются по формуле
g
а = —— мг!а-сек = э > 0,01036 яг1а-сек
Уо,о '
392
X. Сведения по электрохимии
или
Q
а *= п- /у;' rfa-cex = э - 0,00001036 г/а-сек.
ио Ж)
Пример. При электролизе раствора Na SO4 у анода образуется H2SO4, а у ка-
тода NaOH (кроме того, у анола выделяется кислород, а у катода водород».
Грамм-эквиваленты »<э):
*H2SO4 = 49; 9 NaOH = 40.
Электрохимические эквиваленты (а):
H.SO4 а =49-0,01036 = 0,598 мг/а-сек,
NaOH а = 40-0,01036 = 0,414 мг/а-сек.
Ка. Электрохимические эквиваленты некоторых ионов
Катион мг г Катион мг г
1 а-сек 1 а-час 1 а-сек 1 a-час
Ag' 1,1180 4,025 1.Г 0,072 0,26
АГ" 0,0932 0,335 Mg" 0.126 0,45
Au 2,043 7,370 Мп” 0,285 1,03
Au" 0,681 2,451 nh4 0,187 0,67
Ba” 0,712 2,56 Na' 0,238 0,85
ВГ 0,719 2,60 NI" 0,304 1,10
Са" 0,208 0,75 NI'" 0,203 0,73
Cd" 0,582 2.10 Pb' 1.074 3,87
Со" 0,306 1,10 Pd" 0,553 1,99
Со'" 0,204 0,74 Pt" 1,010 3,96
Ст"' 0,180 0,65 Pt"" 0,506 1,82
Си' 0,660 2,37 Sb'" 0,421 1,52
Си" 0,329 1,19 Sb "• 0,252 0,91
Fe" 0,289 1,04 Sn" 0,616 2,22
Fe" 0,193 0,69 Sn"" 0,308 1,11
Н' 0,01045 0,0376 Sr" 0,454 1,63
Hg2' 2,079 7,48 ТГ 2,118 7,63
Hg' 1,039 3,74 ТГ" 0,706 2,55
К' 0.405 1,46 Zn" 0,339 1,22
14. Электрохимические эквиваленты
593
Анион мг 1 а-сек г Анион мг г
1 а-час 1 а-сек 1 а-час
Вг' 0,823 2,98 1 F' 0,197 0,709
ВГОд 1,326 4,77 г 1,315 4,74
СНО' 0,466 1,68 ю' 1,813 6,53
СрН.,0^ 0,612 2,20 no' 0,643 2,31
с,о" 0,456 1,64 О" 0,0829 0,298
ОН' 0.177 0,635
со" 0,311 1,12
S" 0,167 0,598
СИ 0,367 1,32
СЮ, 0,865 3,11 so; 0,499 1,79
CN' 0,270 0,970 Se" 0,111 1,48
СгО" 0,601 2,16 SiO'' 0,395 1,42
РАЗДЕЛ XI
СВЕДЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКОМУ АНАЛИЗУ
Сравнительная характеристика макро- и микрометодов анализа
кач. — качественный анализ, кол. - - количественный анализ
Макрометоды Полумикрометоды Микрометоды Ультрамикро- мстоды
Вес 1 пробы | кач. СОЛ. > 100 мг > 100 мг 100—10 мг 100—10 мг 10—0,01 мг 10—1 мг <0,01 мг 1—0,1 мг
Объем рас- твора (кач.) > 10 мл 10—1 мл 1—0,1 мл 0,2—0,1 мл
Опре- деляе- мое ‘ веще- ство кач. кол. > 10"* 2 мг >0,1 мг 10"?—10"’ мг 0,1—0,01 мг 10"3-10~с .иг 0,001 мг Ю-в-10-” мг 0,0001 мг
1. Дисперсные системы
1а. Размеры частиц некоторых дисперсных систем
О,Imp Imp Ютр ЮОтр
Истинные Коллоидные
растворы растворы
. 1р Юр 100Ц
i 1 1
Взвеси (суспензии, эмульсии)
!мм
Невидимы
в ультра-
микроскоп
видимы
в ультрамикроскоп
Видимы в микроскоп
Проходят через бумажный фильтр
Не проходят через
бумажный рильтр
Проходят
через ультра
рильтры
Не проходят через ультрафильтры
Примечания. 1. Частицы с размерами до 10 р. обнаруживают броу-
новское движение, свыше 10 р. не обнаруживают видимого броуновского движения.
2. Размеры частиц, видимых в микроскоп, >0,1 р, в ультрамикроскоп >1гпр.,
в электронный микроскоп >10 А.
3. предел полезного увеличения микроскопа 2000 раз, лупы—до 40 раз.
2. Фильтры
395
16. Классификация взвесей и коллоидов
Дисперсионная среда Диспергированное (раздробленное) вещество Название системы
Газ Жидкость Туман
Твердое тело Пыль, дымы
Жидкость Газ Пены
а Жидкость Эмульсии
Твердое тело Суспензии
Тьердое тело 1 аз Твердые пены, пористые тела
п » Жидкость Твердые эмульсии
» 9 Твердое тело Твердые суспензии
Примечания. 1. Дымами часто называют смешанные системы: дым +
+ туман + пыль.
2. Размеры частил (диаметр в см): пыли> 10"®—10~Б. туманы 10“9—10*®
дымы 10“®—Ю*7.
3. Общее название пыли, дымов и туманов — аэрозоли.
4, Размеры частиц (в р.) производственной пыли: сажа ламповая 0,3—0,4;
газовая 0,05—0,15; мел и окись цинка 0,2—0,5; каолин 5—20; диатомит 5—15;
крахмал 70—120»
2. Фильтры
2а. Средний диаметр пор фильтров
Стеклянные фильтры 1
Группа № 1 . . . 100—120 ;л Группа й 3 , . . 20—25 р.
„ № 2 . . . 40—50 р. „ №4. . . до Юр.
Фильтровальная бумага
обыкновенная . . .
уплотненная ....
Керамиковые фильтры
Мембранные фильтры
Ультрафильтры . . .
3,5—10 |л
1—2,5 р.
0,1—0,4 р.
5 mu—0,5 р.
1—100 п>|*
Примечание. Проницаемость мембранных фильтров обозначается
обычно секундным числом (например: 20-секундные фильтры или фильтры ;0"),
обозначающим время (в сек.), приблизительно требующееся для прохождения
100 мл воды при комнатной температуре сквозь фильтрующую поверхность
в 100 сж’ при разрежении (ext. стр. 495) 70 см рт. ст» Средний диаметр пор
мембранных фильтров:
10-30".... 100 тр.; 40—200".... 10 тр; 60-300"..., 5 тр.
26. Оберточные ленты для беззольных фильтров
Фильтры для количественного анализа (беззольные) в зависимости
от их плотности имеют различную оберточную лепту:
Фильтры Окраска ленты
Быстро фильтрующие....................Красная
Средней плотности (средиефильтрующие) Белая
Плотные (медленно фильтрующие) .... Синяя
1 Разновилиости: воронки, тигли и ар,; № группы соответствует М пористой стек
лянной пластинки.
396
XI. Сведения по хи мическому анализу
3. Ситовой анализ
Крупность материала—размеры частиц (зерен) — обозначается в n.tz
пли р (микронах). Материал, прошедший через отверстия сита, обозна-
чается знаком минус (—), не прошедший — знаком плюс (+). Например:
крупность материала — 1,5 лмт-|- 1,2 мм — частицы проходят через сито
с отверстиями 1,5 мм и не проходят через сито с отверстиями
1,2мм. Число, характерна} ющее крупность материала, часто приводится
без знака Ч-или—; это обозначает, что частицы по своим размерам
меньше указанной величины. Например: крупность материала 0.175 мм —
размер частиц менее 0,175 мм.
За. Ситовые шкапы
1. В СССР принят нижеследующий набор проволочных сит с квад-
ратными отверстиями (ячейками).
Номер сита соответствует размеру (в мм) стороны отверстия
(ячейки) в свету (например, № сита 3,3 — сторона отверстия 3,3 мм,
№ сита 042 — сторона отверстия 0,42 мм, № сита 0075—сторона
отверстия 0,075 мм и т. п.). •
а — размер стороны отверстия в мм, d— диаметр проволоки в мм
[верхняя цифра — проволока нормальной плотности (Н), нижняя цифра —
проволока большой плотности (Ь)[.
№ сита (а, мм) Число отверстий на 1 г,из d, ,к.« № сита (а, мм) Число отверстий на 1 смя (/, мм № сита а, мм) Число отверстий на 1 см* мм
5 2.3 1.6 085 50 0,55 018 900 0.14
2.7 11 64 0,4 1190 0,11
4 3,2 1,6 07 76 0,45 015 1370 0,12
4 1 90 0,35 1670 0,09.5
3,3 4,4 1,4 06 100 0,4 0125 1980 0,1
5,8 0,9 124 0,3 2400 0,08
2,8 6,2 1,2 05 140 0,4 0105 2640 0,09
7,8 9,8 177 0,3 3270 0,07
2,3 8,4 1,1 042 194 0,3 0085 4170 0,07
11 0,7 244 0,22 5Ю0 0,055
2 11 1 0355 250 0,28 0075 5500 0,05
13,8 0,7 32,5 0,2 6970 0,045
1,7 14,4 0,9 03 372 0,22 0063 7200 0,055
10,4 0,6 476 0,16 9400 0,04
1,4 20 0,8 025 540 0.18 0053 10200 0,045
26 0,55 660 0,14 12900 0.035
1,2 28 0,7 021 735 0,16 0042 16900 0,035
35 0,5 920 и,12 19300 0,03
1,0 40 0,6
48 0,45
3. Ситовой анализ
397
2. В последние годы широкое распространение имели ситозые шкалы
с характеристикой сита размером сторон отверстий (табл. А; или числом
отверстий на 1 см2 (табл. Ь).
А. Ситовая ш к а и с характеристикой сита раз-
мером сторон отверстий
а—размер стороны отверстия сита в микронах (и)
№ сита а № сита а № сита а
6 3360 40 420 140 103
12 1680 ьо 297 200 74
20 30 840 590 70 100 210 149 270 .53
Б. С и 1 лом о т в е г о в а я ш к р с т и й н а ала с х 1 ем2 р а к т е р и С Т И К О й с и т а ч и с-
№ сита Число отверстий на 1 см* № сита Число отверстий «а 1 см*
75 900 200 6409
100 1600 225 8 100
125 2300 250 10 000
150 3600 275 16 900
175 49ои
3. В литературе встречается сиговая шкала с характеристикой сита
в мешах (меш — число отверстий на 1 нагонный дюйм сита).
В основу этой шкалы положено сито 209 меш с отверстиями раз-
мером 0,074 мм и диаметром проволоки 0,056 мм.
Ширина отверстия в каждом последующем сите увеличивается по
сравнению с предшествующим ситом в постоянном отношении 1/2:1,
или в 1,19 раза, а площадь отверстия увеличивается в 1,41 раза.
Меш Размер отверстий мм Меш Размер отверстий мм Меш Размер отверстий мм
2,5 7,925 12 1,397 48 0,295
3 6,680 14 1,168 ЬО 0,246
3,5 5,613 16 0,9)1 65 0,208
4 4,699 20 0,833 80 0.175
5 3,962 24 0,701 100 0,147
6 3,327 28 0,589 115 0.124
7 2,794 32 0,-195 150 0,101
8 2,362 За 0,417 170 0,088
9 1,981 42 0,351 200 0,074
10 1,651
398
XI. Сведения по химическому анализу
4, В литературе встречается также распространенная ранге ситовая
шкала, в которой номер сита равен числу отверстий на 1 см сита.
Число отверстий на 1 си2 сига равно квадрату номера сига. Например,
№ сига -8, число отверстий на 1 слА 64, № сита 24— число отверстий
на 1 слА 576 и г. п. Ниже приводит ся эта шкала.
№ сетки Число отверстий на 1 см* Размер отверстий мм № сетки Число отверстий на 1 см* Размер отверстий ММ
4 16 1,5 20 400 0,300
5 25 1,2 24 576 0,250
6 36 1,02 30 900 0,20и
8 64 0,75 40 1600 0,150
to 1Оо 0,60 50 2 500 0,120
11 121 0,54 60 3 600 0,102
12 144 0,49 70 4900 0,088
14 196 0 43 80 6 400 0,075
1b 256 0,385 100 10 000 0,060
Примечание. Соответствие
меш:
Число отверстий на 1 см*. . . 900
Меш.........................75
между ситами данной шкалы с числом
1600 2500 3600 4900 6400 10000
100 125 150 175 200 250
35. Остаток на сите
Остаток на сите (л), выраженный в процентах (х) к весу просеивае-
мого материала (G), характеризует степень его измельченное™ и содер-
жания в нем крупных примесей:
а
Х~О
100,
где х в процентах;
й и а в граммах.
4. Химическое равновесие
Скорость химической реакции измеряется изменением концентрации
реагирующих веществ (А, В и т. п.) в единицу времени. Скорость (у)
прямо пропорциональна произведению молекулярных концентрации
реагирующих веществ [А], [В] и т. п.
Зависимость скорости химической реакции (v) от произведения
концентраций реагирующих вещесп выражается законом дей-
ствия мае с:
г = *[А].[В],
где k — коэффициент пропорциональности, называемый константой
скорости.
Химическим равновесием называется такое состояние обратимого
процесса (A-f-при котором скорость прямой реакции
(А + В -> С -f- D) равна скорости обратной реакции (С + D ->• А + В).
5. Гидролиз солей
399
При химическом равновесии отношение произведения молекулярных
концентраций веществ, получающихся при реакции ([С] (DJ), к произ-
ведению молекулярных концентраций исходных веществ ([А]-[В))
(или обратное отношение [А] |В]: (Cj • (I)])— постоянная величина для
данного химического процесса. Эта постоянная величина (Af) называется
константой равновесия:
[С] • [D] „ |А1-[В] ,,, 1 „ .
= 1< = К- * = ^.wA1H^-koh-
станты скорости прямой и обратной реакции.
В общем случае, когда в уравнении обратимой реакции участвует
не одна, а несколько молекул какого-либо реагирую него вещества.
м А + л В С D,
молекулярная концентрация возводится в соответствующую степень
(например, при п молекул вещества А молекулярная концентрация
обозначается (A]’1): (C^-iD)1
(A)"HBf ’
При увеличении концентрации веществ С или D (соответственно А
или В) равновесие смещается ч сторону увеличение концентрации
веществ А и В (соответственно С и D). При уменьшении концентрации
веществ С или I) (соответственно А или В) обратимая реакция пойдет
в сторону увеличения концентрации веществ С и Г) (соответственно А
и В).
5. Гидролиз солей
Соль Г идролнз Реакция раствора
кислота + основание
Сильная Сильная Слабая Слабая Сильное Слабое Сильное Слабое Практически не про исходит Происходит Происходит Происходит в сильной степени Нейтральная Кислая Щелочная Зависит от сравни- тельной силы кис- лоты и основания
5а. Степень гидролиза соли
Степень гидролиза соли (ас)— отношение концентрации (Сц г-лол/л)
гидролизованной части соли к общей концентрации этой соли в рас-
творе (с, г-мол/л); х — — (х часто выражают в %, умножая его
числовое значение на 100).
Степень гидролиза соли увеличивается при разбавлении раствора
и при повышении температуры
На стр. 400 приводятся значения степени гидролиза солей слабых
кислот и сильных оснований и солей слабых оснований и сильных
кислот при 2о°С для различных значений с и константы ионизации (Д'а)
слабой кислоты или слабого основания.
400
XI. Сведения по химическому анализу
Ka Концентрация раствора с
0,001 н. 0,01 н. 0,1 н 1 K.
10-1 3,3- IO-4 10 1 3,2 - Ю’5 10"5
10-“ 3,2 10“J IO-3 3,2- IO’4 Ю’4
IO-3 3,2. 10-J 10-J 3,2- 10-3 10"3
10“lu 0,30 0,10 3,2 • 10 10 2
6. Аналитические группы ионоз
А. К а т и о м ы
Группа 1. Гр,ппового реактива нет.
Катионы: Cs*, К+, Li*, Mg**, NH*. Na*, Kb1-.
Группа ll. Грутиювой реактив — углекислый аммоний (NH^CO.;
в присутствии NH^Cl. Осаждаются карбонаты катионов.
Катионы: Ba-1”1-, Са**, Ra+ Sr**.
Группа III. Групповой реактив — сернистый аммоний (К’Н4),3
или сероводород (H.S) при pH га 9. Осаждаются сульфиды (растворимы
в разбавленных кислотах, по нерастворимы в воде и щелочах) и гидро-
окиси катионов.
Катионы: Al3*, Be**, Се3*. Се4*, Со**, Ci**, Сг’*, Fe**,Fe**,
Ga3*, Hi4*, La3*, Mn**, NbO*, NI**, Sc3*, TaO* Th44, Ti4*, Ti*,
Ti3*, U4+,UO**, VO**, Zu**, Zr4*, Y8*.
14- 3-r
При м ечан и e. С группой Ш осаждаются ионьг лантанидов, ноны
и ионы4+ актинидов.
Группа IV. Групповой реактив — сероводород (ITS) ь присут-
ствии разбавленных минеральных кислот (обычно 0,3 и. НС, (pH 0,5).
Осаждаются сульфиды катионов.
1) Первая подгруппа (разбавленная соляная кислота, обычно 6 н,
осаждает хлориды катионов).
Катионы: Ag*, Au*, Cu , HgT*, РЬ *, TI
2) Вторая подгруппа (хлориды катионов растворимы в воде).
Катионы: Au3 , Bi1*, Cd ’ \ Cu* , Ga3 Hg , In3*, Os’ , Pb *,
Pd1*, Pd4*, Rh**, Ru3*, Sn**, Zn**.
Группа V. К этой группе относятся катионы элементов, сульфиды
которых нерастворимы в кислой среде, но растворяются в сернистых
щелочах; например, (NHJjS, (NH4)^S.M и др., с образованием тиосолей.
Групнззой реактив — сероводород (Н а) при pH ~ 0,5. Осаждаются
сульфиды катионов.
Катионы: As3*, As5*, Ge4*, Ir3*, Ir4*, MoO**, Pt4*, ReOg*, Sb3*,
Sb6T, SeO**, Sn’*, TeO**,WO**t VO*.
7. Окрашивание пламени
401
Ь. Анион ы
Группа 1. Групповой реактив — ВаС12 или смесь BaClj + СаС13
(в нейтральном или аммиачном растворе).
Осаждаются анионы: АьОГ, AsOJ , AsOJ ВОГ, BjO."",
В;ОГ*, СОГ", С..О7-, CrO7“, F", JO" JO7, МоОГ", РО.Г, РОГ-",
Р 01", S07" 5..0.Г", БОГ’, SeO7~, SiF7", SiO.7"*, ТеОГ-
Группа 11. Групповой реактив — AgNOj в растворе азотной
кислоты (разбавленной).
Осаждаются анионы: Вт", CN", SCN", СГ, СЮ", С10.Г,
[Fe(CN)c] (Fe(CN)J , J", S’".
Группа III. Группового реактива нет.
Анионы: С НЮ.Г, СЮ" СЮГ, NO", N07, S..07-.
* ВгОд и S1O3 осаждаются из концентрированных растворов.
ба. Общая схема разделения катионоз на анатитические группы
А. К анализируемому раствору прибавляют НС1 (6 н.) до прекра-
щения выделения осадка.
Осадок: первая подгруппа IV группы; фильтрат, группы I, 11, III,
IV (вторая подгруппа) и V
Б. Пропускают через фильтрат А (концентрация HCI в растворе
должна быть 0,3 и.) сероводород до насыщения.
Осадок: группы IV (вторая подгруппа) и V; фильтрат: группы III,
II и I.
П р и и е ч а н и е. Фильтрат исследуют на присутствие AsO^- и Ро| ; если эти
ионы обнаружены, их осаждают из раствора.
В. Фильтрат Б кипятят до удаления ITS, прибавляют NH4OH до
щелочной реакции, приливают (NH4)2S или пропускают FLS.
Осадок: группа 111; фильтрат: группы 11 и I.
Г. К фильтрату прибавляют (NH4)2CO3.
Осадок, группа 11; фильтрат: группа )
7. Окрашивание пламени
7а. Окрашивание пламени соединениями некоторых элементов
Калий фиолетовое 1 Рубидий, цезий розиво-фиолетосое Индий сине-фиолетовое Свиней, мы- I шьяк, сурьма, рледносинее селен ) Медь зеленое или голу- бое2 Таллий, теллур изумрудно-зеленое Бор зеленое Барий, молибден желтовато-зеленое Натрий желтое Кальций кирпично-красное Стронций, 1кармш1ово-крас- лигий 1 ное (малиновое)
1 Соединения Na маскируют окраску кобальтовое стекло или раствор индиго пламени К; при рассматривании через синее ли метилового фиолетового видна розово-
фиолетовая окраска пламени К- 3 С иС1г —яркоголубая окраска.
9f, ?ак. 26. Краткий справочник химика
402
XI. Сведения по химическому анализу
76. Окрашивание перлов буры и фосфорной соли
Соединения ряда элементов (соли и окиси) при сплавлении с бурой
(Na.BjOj- ЮН2О) или с фосфорной солью Na(NH4)HPO4 • 4Н2О образуют
стекла (перлы), окрашенные в характерные цвета. Цвет перла зависит
оттого, в какой части пламени — окислительной или восстановительной—
происходило его образование, а также от температуры перла.
перл гор. — пера в горячем состоянии, перл хол — перл в холодном
состоянии (после охлаждения).
Цвет перла С бурой С фосфорной солью
в окислит, пламени в восстанов. пламени в окислит, пламени в восстанов. пламени
перл гор. перл хол. перл гор. перл хол. перл гор. перл хол. перл гор. перл хол.
От желтого до Fe Nil Ti Fe Fe Fe
буриго Cr W Се Nil Ti2
Се V и
V Мо V
и
Зеленый Си Cr Fe Fe Си Cr Сг
V Cr Мо и
и V
V Мо
Синий Со Со Со Со Со Со Со Со
Си Си W» W3
Фиолетовый Мп Мп Ti Мп Мп ПЗ
Ni
Красный Се Сн Се
1 Бурый цвет перла.
s Ti и W в присутствии Ре образуют перлы кроваво-красного цвета.
8. Вычисления в весовом анализе
Приводятся основные формулы для вычислении в весовом анализе.
1) Содержание определяемого компонента в анализируемом ве-
ществе;
Р = -^--100%,
где Р— содержание определяемого компонента в анализируемом ве-
щее 1ве (в %);
А — вес определяемого компонен га (в навеске пробы);
b — навеска пробы.
2) Влажность анализируемого вещества:
(« —fr) • 100
w =--------1----з/в,
9. Множители (факторы) весового анализа 403
где w— влажность анализируемого вещества (в %);
а и Ь — навеска пробы перед сушкой и после сушки.
3) Содержание гигроскопической влаги в кристаллогидрате:
(a-h.F).lOQ „
^гигр =-----~----- %
а
где — содержание гигроскопической влаги в кристаллогидрате
(в %);
а — навеска пробы кристаллогидрата перед сушкой;
b — навеска пробы после сушки до постоянного веса;
F — отношение мол. веса кристаллогидрата к моя. весу без-
водного вещества.
4) Содержание в анализируемой пробе определяемого компонента,
взвешенного в виде другого вещества-
А = а • F; Р = 5 ' Fb 100 о/д,
где А — вес определяемого компонента; Р см. 1);
а и b— постоянный вес осадка (а) и навеска пробы (/>);
/•'—множитель (фактор пересчета), показывающий отношение
1 грамм-эквивалента определяемого компонента к 1 грамм-
эквиваленту взвешенного вещества (см. табл. 9).
Примеры 1. Определяю! весовое количество Са, взвешено СаО. Ат. вес
Са = 40,08, мол. вес СаО=56,08.
p,_V.Ca =40,0S=
‘/.СаО 56,08
2. Определяют весовое количество ВаС12, взвешено BaSO4. Мол. вес ВаС12= 208,27,
мол. вес BaSO4 = 233,42.
‘/,ВаС1, 208,27_
‘„BaSO. 233,42 ' ’
9. Множители (факторы) весового анализа1
Взвешено Определяют Множи- тель F IgF Взвешено Определяют Множи- тель F IgF
AgBr Ag 0,5745 75925 AIPO, Al 0,2212 34470
Bi 0,42.55 62891 Al. O3 0,4180 021’3
AgCl Ag 0,7526 87658 AsaS, As 0,6090 78463
Cl 0.2474 39334 \s2O3 0,8041 90533
C1O3 0,5822 76510 As,S3 As 0,4831 68406
C1O4 0,6939 84128 BaCrO4 Ba 0,5421 73410
HCI 0,2544 40552 Cr 0,2053 31233
NaCl 0,4078 6104o BaSO4 Ba 0,5885 76972
AgCN HCN 0,2018 30502 BaCO3 0.8455 92713
AgJ Ag 0,4595 66224 BaC.l2 0.8923 95049
J 0,5406 73283 BaO.> 0,7256 86067
Al-aOj Al 0,5291 72357 M RaO 0,6570 81757
Пояснительный текст к таблице см. 4).
Ig F относятся к значениям Л определенным с точностью до 5-го десятичного знака.
26*
404
XI Сведения по хи.мичесхо vy анализу
Продолжение
Взвешено Определяют Множи- тель F IgF Взвешено Определяют Множи- тель A igf
BaSO4 Си CuSCN СиО CuS Fe' V Fe/)3 Я я FLO Hg.CI2 HgS KC1 KC1O4 0 K2PtCle я BaSO4 n » » » я BiPO, BLOg BiA CO, CaCO3 CaO C.ISO4 CaSO4 CuO Cu Cu C11SO4 cu Fe>03 FeO FeSO4 Fe FeO FeS, Fe,(SO4h H Hg HgO Ha l?° ко к KC1 KLO к * KCI * K,o * H-S FLSO4 К SO, Na,SO4 S SO, so3 Bi Bi Bi C Ca CaO CO2 CaCO3 Ca CaSO4 CaO 0,5832 1,2517 0,522b 0,7989 2,0001 0,7986 1,4297 1,2865 2,7202 0,6991 0,8998 1,5025 2,5040 0,1119 0,8498 0,9176 9,8622 0,9310 0,5241 0,6317 0,2817 0,5381 0,3399 0,1603 0,3056 0,1931 0,1460 0,4202 0.7165 0,1)086 0,1371 0,2744 0,3430 0,6875 0,8970 0,8130 0,2729 0,1005 0,5603 0,7848 1,784b 0,7147 2,4276 0,4119 76581 0У75О 71815 90250 30236 90234 15523 10941 43460 84475 95416 17682 39863 01884 92932 96264 93561 96894 71967 80052 430)2 73086 53137 20486 48515 28570 16438 62344 87304 78132 13783 43845 53b28 83750 9>279 91006 4359ч 60254 74842 89474 25158 85412 38519 61482 CaSO4 CaF2 CdSO4 CdS CoSO4 Cr. O3 KaSO4 Mg3AS_O-, MgC" Mg,P,O7 4 » w MgSO4 Mn3O4 Мп’р. O, MnSO4 MnS MoO) XH4C1 Я (NH^POr • 12МоОЛ To же NHjjnCl.) я NaCl” Na’,Su4 NiO NuC,H,N8O, , Ca b Ca F Cd Cd Co Cr К K2O As As.O, As.O5 Mg cos Mg MgO MgCO8 MgCh p ₽A Ca3(PO4)2 Mg Mn MnO Mr. Mn Mn Mo N NH3 NH. p * P2O-, * N * NH3 * NH4 * NH4C1 * Na Na,О Na’O Ni Ni 0.2944 0.2791 0,5133 0,1867 0,5392 0,7781 0,3803 0,6843 0,4487 0,5406 0,4826 0,6372 0.7403 0,6032 1,0915 0,2185 0,3623 0.7576 0,8557 0.2783 0,6377 1,3935 0,2020 0,7203 0,9301 0,3871 0,3638 0,6315 0,6665 0,2618 0,3184 0,3372 0,0164 0,0375 0,0629 0,0764 0,0809 0,2400 0,3934 0,3303 0,4364 0,7858 0,2031 46894 44576 71039 68724 73)76 89103 58008 83522 65198 73284 68356 80426 86938 78044 0380-3 33947 55903 87943 93230 41459 80464 14412 30541 85749 96851 58780 56086 «0034 82383 41804 51294 52791 21464 57438 79834 88320 90817 38028 59486 72451 63990 89530 30780
— эмпирический множитель (опытные данные).
4
10. Основные .методы, объемного анализа
405
Продолжение
Взвешено Определяют Множи- тель F IgF Взвешено Определяют Множи- тель F Ik F
PbCrOj Pb 0,6411 80691 SnO. Sn 0 7877 89634
PbO Pb 0,9283 96770 SrSO4 Sr 0,4770 67856
PbO., Pb 0,8662 93763 StO 0,b642 75140
PbMoO4 Pb 0,5644 75156 Ta O-, Ta 0,8189 91323
Mo 0,2613 41719 TiO, Ti 0,6000 77779
MoO, 0,3921 5933', V O-, V 0,5602 71834
PbSO4 Pb 0,6833 83458 wo3 W 0,7930 89929
PbO 0,7360 86688 Zn:\H|PO4 Zn 0,3665 56405
PbS Pb 0,8660 93752 ZnO 0,4562 65912
PbO 0,9329 96983 ZnO Zn 0,8034 90492
Sn O4 bb * * 0.7922 89884 Zn-.Р O; Zn 0,1291 63257
SbtSs * 1,1051 01341 ZnO 0,5311 72765
Sb Sj Sb * 0,7173 85568 ZnS Zn 0,6710 82671
Sib4 F 0,7304 86353 ZnO 0,8352 92178
SiOa Si 0,4672 66930 ZrO, Zr 0,7403 86941
SiOj 1,2661 102.57 ZiP2O7 Zr 0,3140 53655
» SiO4 1,5328 18549
♦—эмпирический множитель (опытные данные'.
10. Основные методы объемного анализа
• I. Метод нейтрализации (Н‘-}-ОН'-> Н2О)
Определяют: а) кислоты и соли слабых оснований (титрование
щелочами);
б) основания и соли слабых кислот (титрование кислотами).
Индикаторы1—см. стр. 411 сл.
II. М е т о д осаждения f А' 4- В' -> АВ (осадок)]
При прибавлении титрованного раствора из анализируемого раствора
выделяется осадок соединения определяемого вещества. Широко рас-
пространено осаждение солей серебра (аргентометрия, осаждающий
реактив—AgNO3). Значение имеют также реакции комплексообразо-
вания2, применение в качестве осаждающего реактива Hg(.NO3)2 (мер-
куриметрия) и др.
Определяют: Ag", Ba", Bi', CM, CN', SCN', Hg”, J', РО^', Zn" и др.
1 Индикаторы в объемном анализе применяются лл определения (практически тич-
кого) точки эквивалентности, т. е. момента, когда количество прибавленного титрован-
ного раствора эквивалентно количеству определяемого вещества в анализируемом рас-
творе.
• Пример реакции комплексообразования:
2CNZ +Ag’->(Ag(CN)4K (комплексный ион в растворе).
После того как реакция полностью пройдет, дальнейшее прибавление реактива вызывает
появление мути:
[Ag(CN)9]'4- Ag’ ->Ag[Ag(CN)a] (осадок).
406 XI. Сведения no химическому анализу
Ш Метод окмсления-восстановления
Определяют различные окислители (титруют растворами восстано-
вителей} и восстановители (титрируют растворами окислителей).
Уравнения окислительно-восстановительных реакций см. ниже и
на стр. 387.
Для титрования в реакциях окисления восстановления применяют
растворы:
1) КМпО4 (перманганатометрия): МпО4" ->Мп44 (в сильно кислой
среде) и Мп Of -> МпО2 (в слабо кислой, нейтральной или щелочной
среде);
2) J2 (иодометрия): -|- 2# 2J~; Ъ -|- 2Na2S2O3 = 2Na J -у- NasS4Oc;
3) КВгО3(броматометрия): BtO3" 6H 4 + 6<? = Br” -j- 3H.,O1
4) KJC>3 (иодатометрия): JOf 4- GH4 6c = J" -f- 3H2O;
5) К2Сг3О7 или K2CrO4 (хроматометрия): Cr20f" -> 2Cr r 4 4;
6) Ce(SO4)s (периметрия). Ce4+ ->Ce444;
7) FeSO4: Fe44 ->Fe444,
8) Ca(OCl), или Ca(OBr)2: CIO" ->C1"; BrO~->Br";
9) NH4VO8 (ваиадатометрия): V0f-*-V04*;
10) соли Ti444 (тнтанометрия): T|+ + +->Т14+
10a. Объемно-аналитические методы определения
некоторых веществ
Приводятся наиболее характерные объемно-аналитические методы
определения некоторых ионов (преимущественно) и соединений.
Цифры указывают на порядковые номера методов, принятые в по-
яснительном тексте на стр. 4U5 сл. I—метод нейтрализации, II — метод
осаждения и комплексообразования, остальные цифры (арабские) —
методы окисления-восстановления (см. выше).
Ар4 II As-Og 1, 2, 3, 6 Вт" II
А1+ + + 3* Ва4т И, 2, 5 ВтО3" 2
AsO" 1, 2, 4 В1+4 + з* Вт, 2
Са44 1, 3 C20j"" I, 11 1 SCN" II, 1, 2
Cd44 3* СЮ" I, 2, 10 Со44 3* Сг4 4 4 3, 7
Cl (активн.) 2 Се444 3
СГ II Се4+ 2, 7 СгО4" 2, 7
С12 2 CN" II, 2 Си4 1, 3
Си++ 2, 3*, 9
— оксихинолиновый метод.
11. Вычисления в объемном анализе
407
Fe4 + 1, 3, 5, 6, 10
Fe+ + + 2, 3, 9
Fe(CN)“----1 6
Fe(CN)b7"" 1, 10
Н.С2О4 I, 1, 6
НС1 1, 2
HNO. 1
HNOd 1, 2. 7
H.O., 1, 2, 8
H2S 1, 2, 3, 9
H2SOb 1, 2, 3
H2SO4 I, 2
llg++ Il
J2 4
J" H, 2, 4, 5
JO" 2
in 3*
Mg++ 3*
Mn++ 1, 3* 7
Mn О 2
МпО, 1, 2, 7
МпО; 2, 7
Mo*+ 3*, 9
NHd I, 3, 8
NH2.NH4 3, 4,9
NH2OH 3. 9
NO," 1, 8
Ni++ j#
Od 2
PO""" II 3
Pb4 + II, 2, 3», 5
PbOd 1, 2, 7
PbdO4, 1, 2, 7
Pd+4 3*
S 4
S" " 2, 8
SO”" 1, 2, 3, 4, 9
S2Ob~" 1
S20j " 2, 3, 8
Sb+>+ 1, 2, 3
so;" II, 2
•*’дОв 8
Sn++ 1, 2, 3
Sn4+ 9
Th4+ 3*
Tl+ 3
Tj+ + + j
Ti4+ 9
UO/ 1, 5, 6
W4+ 3*
Zn + + II, 3*
Zr1+ 3*
VO4 7
VO4‘"" 1, 7
* — оксихинолиновый метод.
11. Вычисления в объемном анализе
Приводятся основные формулы для вычислений в объемном анализе.
1) Определение содержания (хэ/0) вещества А в пробе:
где Л'—нормальная концентрация1 раствора с известным титром;
а — навеска пробы (в г);
э — грамм-эквивалент вещества А;
t’i — число мл титрованного раствора, израсходованное па тшро-
вание раствора навески пробы а.
2) Определение содержания (л г/мл) вещества А в анализируемом
растворе:
31- Т-у2 . N-Vj
3i-Vi ' 109 -Ji ’
1 Нормальная концентрация (нормальность) раствора выражается числом грамм-
эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.
40й
XI. Сведения по химическому анализу
где Ji и э-,— грамм-эквиваленты веществ А и В;
Т — концентрация вещества В в растворе с известным титром
(в г в I мл раствора);
N— нормальная концентрация растзира с известным титром;
fj—число мл анализируемого раствора;
— число мл раствора с известным титром, израсходованное
на титрование мл анализируемого раствора.
3) Установка титра раствора титрованием им раствора, содержа-
щего определенное количество исходного вещества В;
1000 -Ь
C’j • э
где Л' — нормальная концентрация раствора, титр которого устанавли-
вают;
Ь — навеска исходного вещества В (в г);
— число мл раствора, титр которого устанавливают, израсходо-
ванное на титрование раствора, содержащего Ь г вещества В;
э — грамм-эквивалент исходного вещества В.
4) Установка тигра (,Vj раствора путем титрования его раствором
с известным тигром (A'J:
ЦрУт = v>Ni, Nt = N> —,
Vi
где Ni и N-,— нормальные концентрации растворов;
Vj — число мл раствора, тигр которого устанавливают,
v->— число мл титрованного раствора, израсходованное на
титрование t>t мл.
Ъ) Поправка к тигру раствора.
В лабораторной практике обычно пользуются титрованными раство-
рами с приближенней нормальной концентрацией 1, Поэтому для каждого
титрованного раствора определяют поправку (поправочный коэффициент)
k, характеризующую отклонение титра раствора от точной нормальной
концентрации.
, с
я — —; с = Cfk,
где с — концентрация данного раствора (г/л);
Ci—точная нормальная концентрация, выраженная в г/л.
Пример. Концентрация 0,1 н. раствора щавелевой кислоты (М = 90, Э—45)
должна быть 4,5 г/л, концентрация данного раствора щавелевой кислоты 4,415 г/л:
4 415
k=-^-— = 0,981. или 0,98; титр раствора 0,1 и. X 0.93.
Зная поправку титрованного раствора (k), можно определить по-
правку (й;) раствора, титр которого требуется установить.
— (значения v-< и v\ те же, что и в формуле 4).
При вычислениях по вышеприведенным формулам 1 —4 вносят сле-
дующие поправки: k в формулы 1—3 (kN ьместо N); И в фор-
мулу 4 (ApVj вместо Ni и kN_ вместо М).
1 Для приготовления титрованных растворов точной нормальной концентрации ши-
роко применяют (преимущественно в техническом анализе) фиксаналы—стеклянные
ампулы, содержащие определенное ,точное, число грамм-эквивалентов данного вещества
(кислоты, соли, щелочи).
12. Эквиваленты объемного анализа
469
12. Эквиваленты объемного анализа
Эквивалентный вес (Э)—весовое количество вещества, которое
в данной реакции соответствует одной (точнее 1,008) весовой части
водорода или восьми весовым частям кислорода.
Грамм-эквивалент (г-экв)— эквивалентный сес, выраженный в грам-
мах, он соответствует (в данной реакции) 1 грамм-атому водорода или
Ч-2 грамм-атома кислорода, или 1 одновалентному грамм иону. В оки-
спительно-восстановительных реакциях грдмм-эквпьалент равен частному
от деления 1 г-моля (г-атома или г-иона) данного вещества па число
электро: ов, которое в данной реакции 1 молекула (1 атом или 1 ион)
этого вещества присоединяет ити отдает.
М/Э — число г-экв в 1 г-згол (1 г-атоме или 1 г-иопе),
где М — молекулярный вес (атомный вес или суммарный вес атомов,
входящих в состав иона).
I. Метод нейтрализации
м. о. — в присутствии метилового оранжевого,
<р. ф. — в присутствии фенолфталеина.
Вещество и/э э 1g Э Вещество -’1/3 Э l?3
Ва(ОН)....... 2 85,69 92292 Н.С4Н4О4
Ва(ОН)2 • 8Н..0 . 2 157,75 19797 (янтарная кислота) 2 59,046 77119
CaCOj . . . . . 2 50,05 69936 к.со3
СаО 2 28,04 44778 ф. Ф 1 138,2 14052
Са(ОН) на . 2 1 37,05 36,47 56877 56188 М. О кон . . 2 1 69,10 56,10 83949 74899
HNOS 1 63,02 79945 MgO 2 20,16 30419
Н4РО4, м. о. . . . 1 98,00 99124 N 1 14,01 14638
Н3РО4, ф. ф. . . 2 49,00 59020 NH, 1 17,03 23126
H-SO4 2 49,04 69056 (Ml.) so4 .... 2 66,07 82000
НСО Н Na2B4O, • ЮН,0 . 2 190,72 28040
(муравьиная ки- Na CO,
слота) 1 46,03 66300 Ф. Ф 1 106,0 02533
НС-Н.О. M. 0 2 53,00 72428
(уксусная кислота) 1 60,05 77853 Na CO,-1 OHO . 2 143,1 15558
Н .С О4 NaHCO, 1 84,02 92136
(щавелевая ки- NaOH 1 40,00 30211
слота) . . 2 45,02 65339 P (CM. •) .... 23 1.347 12937
Н.С2О4-2НаО . . 2 03,03 79958 P.O5 (cm. ’) . . . 23 3,0’J 18940
II. Метод о с а ж д е и и я
Ag н 1 107,9 03294 CN~ 1 26,02 41528
AgNO3 1 169,9 23016 CN_ (cm. 2) . . . SCN~ '/, 52,04 71630
Ва+ h Вт . . 2 1 68,68 79,92 83685 90263 1 58,08 76403
СГ 1 Зе,46 J4970 Hg*+ 2 100,3 00132
1 Определение титрованием фосфорно-молибдатного осадка,
• Комплексообразование (см, стр. 405),
410
XI. Сведения no химическому анализу
П родолжение
Вещсстио ЩЭ э tg э Вещество М/Э Э ig Э
Hg(NO,.)2-НЮ . 2 171,32 23381 nh4ci 1 53,5 72832
J . " 1 126,91 10349 nh4scn 1 76,12 «8149
КС1 1 74,55 87247 NaBr . 1 102,9 01247
KSCN 1 97,2 9876 NaCl 1 58,45 76681
KJ . . . . . 1 166,0 22014 NaJ 1 119,91 17583
Ш. Метод окисления-восстановления
Al (CM. • 12 2,25 35180 Ja 2 126,91 10350
As.Oj 4 49,46 69421 J- 1 126,91 10350
Ba++ 3 45,787 66074 JO~ 6 29,15 46467
Br, 1 79,92 90264 KBrO3 KClOj 6 27,81 44459
BrO, 6 21,32 32377 6 20,43 31011
Ca + + 2 20,04 30190 K2crd4 3 64,73 81113
2 50,05 69936 K.Crdr 6 49,035 69052
CaO 2 28,04 44778 K^e(CN)e .... 529,3 51733
Ca(OCl)2 ... 4 35,75 55327 K4Fe(CN)s .... 1 368,3 56625
Ce(SO4j„‘• 4H 0 . 1 404,3 60673 K4Fe(CN)3> 3M.O . 1 12 1 422,4 62571
Ce(NH4)4 • (SO4)4 • •2H2O .... 1 632,6 80110 Kh(j<j3)2 .... KJ 32,49 166,01 51 Ibl 22014
Cl (активн.) . . . Cl2 1 2 35,46 35.46 54970 54970 KJO) KMnO4 6 5 35,67 31,61 55229 40977
CIO- . . 2 25,73 41042 KMnO4 3 52,1'8 72165
CIO" 6 13,91 14333 51g (CM. 1) . . . . МпО» 8 2 3.04 43,47 48287 63814
Cr+ + + . . . . 3 17,34 23905 N1LOH 2 16,52 21791
CrO4-' 3 38,67 58737 NO“ 2 23,0 36181
Cu (cm. 2) . • 1 63,57 80325 2 67,01 82612
Cu (cm. ’).... 8 7,95 90015 NaNO 2 34,50 53786
Fe 1 55,85 74702 1 158,. 19896
FetO> 2 79,9 90227 Na^SjOs-51-1,0 . . 1 248,2 39 478
Fe(NH4).(SO4), О (активн.) . . . 2 8 90309
• 6H,0 .... 1 392,2 59346 O3 .... 2 24 38021
Fe(NHJ (So4)2 • PbO, 2 110,6 07777
• 12H.0 . . . 1 183,1 68402 S (cm. 2) 2 In 03 20493
FeSO4-7HcO . . 1 278,0 44407 SO2 2 32,03 50556
H2C2O4 2 45,02 65339 Sb 2 60,88 78447
HLC ()r2H2O . . 2 63.03 79958 Sn 2 59,35 77342
H,0 2 17.01 23065 Ti 1 47,90 68034
ILS (cm. =) . . . 2 17,04 23150 V (cm. ’) .... 50,95 7071 4
H2S (см. s) • • • 8 4,2G 62941 V (cm. l) .... ь 6,37 80407
1 Оксихинолшювый меток. 1 Йодометрия. 3 Броматометрпя и перманганатомстрит.
‘ Восстановление до V1+.
14. Концентрация ионов в водном растворе
411
13. Калибрование мерной посуды для объемного
анализа
t — температура (в °C), при которой взвешивается вода и кали-
бруется стеклянная посуда.
А — количество воды (в г), которое следуе! отвесить латунными
разновесками при температуре t и давлении 760 мм рт. ст, чтобы
оно заняло в стеклянной посуде объем, который при 20° вместит
точно 1 л воды.
/ А t ' 1 А
9 998,48 18 997,51 27 995,65
10 998,42 19 997,35 28 995,40
11 998.35 20 997,18 29 995,14
12 998,27 21 997,09 30 994,86
13 998,17 22 996,80 31 994,58
И 998,06 23 996,58 32 994,29
15 997,91 24 996,38 33 994,00
16 997,81 25 996,14 34 993,88
17 997,67 26 995,90 35 993,37
Объем капли (в практике объемного анализа) в среднем
равен 0,03—0,05 мл
14. Концентрация ионов Н’ и ОН' в водном растворе.
Водородный показатель pH
[Н’] и [ОН'] — концентрации В' и ОН' г-ионов в 1 л.
pH — водородный показатель, равный логарифму концентрации
водородных ионов, взятому с обратным знаком:
1>Н = - 1g [H'J.
Примечая и е. Ионное произведение чистой воды ([Н’ЫОН*]) при раз-
личной температуре см. в табл. 14 на стр. 315.
14а. Концентрация Н и ОН' и реакция раствора
(при комнатной температуре)
Кислая среда Нейтральная среда Щелочная среда
IH'i >ю-7 10-7 <10-4
|ОН'] <ю-7 10-’ >ю-7
pH < 7 7 >7
[ОН'] . . 10-и Ю-1’ Ю-12
[1Г] . . 10° нт’ 10-‘-
pH . .° 1 2
Opt Д.1
Кб. Соотношение [H’J, |ОН/] и pH
10"11 10-’° 1Q-* 10“8 ю-’ 1 10-® 10-6 io-1 ю-3 10-2 НТ* 10"
ю~3 10-' 10~5 „ 1-7 10-в 10 10-8 ю-9 10"19 10-» (О-12 10-13 10""
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 и
кислая нейтральна: Я щелочная
Кв. Перевод pH в числовые значения концентраций 1 водородных ионов |Н ]
Водородный показатель pH = — Ig [H’j, п—целое число
pH [НЧ pH |Н'| pH 1Н|
и, 00 1,00-10-“ п. 30 5,02- Ю-,я+1) п. 70 2,00- Ю-'”+п
п, 05 8,91 • 10-<я+1’ л, 35 4,47- 10_(п+1) п, 75 1,78- 10-(”+t)
п, 10 7,94 - 10_("+1> п. 40 3,98- 10-("+1) п, 80 1,59- Ю-(п+1)
п, 15 7,08 10“ ”+11 п, 45 3,55-10-,’‘+” п, 85 1.41 • 10-<»+1)
и. 20 6,31 10-<п+1) п, 50 3,16- 10“<**’4 п 90 1,26- 10” f"4"1’
п, 25 5,65.10-(ж+1) п, 55 п, 60 2,82-10-(’1+,) 2,51- 10-(н+1) п, 95 1,12- 10~l”+1)
1 Более точно — не концентрации, а активности (см. стр. 374) водородных ионов ® сильно разбавленных растворах
значения активности ац- совпадают с значениями концентрации (К*), которые обычно принимают при расчетах в повседневной
практике.
Примеры 1) pH = 6.55: л=6; ен-= 2,82-Ю-’; [Н-]=2,82-11)—7
2)ан- =2,51 - 10-’; • = : pH = 6,60.
Таблица может быть использована также для перевода показателей констант ионизации рА' в А и показателей произведения
растворимости рПР в ПР и обратно.
X’. Сведения по химическому анализу
17, pH осаждения гидроокисей металлов
413
15. pH растворов НС1 и NaOll различной концентрации
Концентрация раствора НС1 рн Концентрация раствора NaOH рн
1,0 н. 0,1 Вода 7
0,1 н 1,1 0,000001 н. 8
0,01 н. 2 0,00001 н. 9
0,001 и. 3 0,0001 н. 10
0,0001 н 4 0,001 н. 11
О.ОиОО! н. 5 0,01 н. 12
0,001)001 и. б 0.1 н. 13
Вода 7 1,0 и. 14
16. pH растворов солей слабых кислот и сильных
оснований (при 25е)
Ка— константа ионизации кислоты (см. стр. 375).
Концентрация раствора с
0,001 н. 0.01 в. 0,1 н. 1 я.
Ю-J 7,5 8,0 8,5 9,0
10"° 8,5 9,0 9,5 10,и
10-" 9,5 10,0 10,5 11,0
10“10 10,4 11,0 11,5 12,0
17. pH осаждения гидроокисей металлов
Приводятся ориентировочные значения pH, при которых осаж-
даются из разбавленных водных растворов соответствующих солей
гидроокиси различных металлов.
pH Гидроокись pH Г ИДрООКНСЬ pH Г идриокнсь
11 9 7—8 Mg(OH)t | Mn(QH)j \ AgOH f La(OH)3 1 Ce(OH)j 1 HR(()H)S 1 Co(OH)., Cd(OH)4 I Ni(OH)j 0 5 4 ( Pb(OH), Be(CH)' 1 Fe(OH), 1 Zn(OHb I Cu(OH)., Cr(OH).; 1 Sc(OH)3 I V().,(O1I)3 / AI(OH)a | Tt,(OH)4 I 14(OH.)a 2—3 ( 8п(ОН)3 Zr(OH)4 1 Fe(OH), Ti(OH)4 Ga(OH), I Ce(OH)a
414
XI. Сведения по химическому анализу
18. Инди
(для реакции
Пригодятся наиболее распространенные в практике индикаторы, при
колориметрического определения pH.
Интервалы (в pH) перехода окраски индикаторов приводятся при
к — кислота,
.V п/п Название индикатора (обычное) Ха рак- тер ин- дика- тора Цвет в кислой среде Цвет в щелочной среде Интервал перехода окраски в pH
1 Тимоловый синий . . . К Красный Желтый 1,2—2,8
2 Тропеолин 00 О Красный Желтый 1,3— 3,2
3 Метиловый желтый . . (Диметиловый желтый) О Красный Желтый 3,0—4,и
4 Бромфеноловый синий К Желтый Сине-фио- летовый 3,0-4,0
5 6 .Метиловый оранжевый Бромкрезоловый зеле- ный О к Красный Желтый Оранжево- желтый Синий 3,1-4,4 3,8—5,4
7 8 Метиловый красный . Хлорфеноловый крас- ный О к Красный Желтый Желтый Красный 4,4—6,2 3,0—6,6
9 10 Лакмус (азолитмин) . . Бромкрезоловый пур- пуровый к к Красный Желтый Синий Пурпурный 5,0—8,0 5,2—6,8
1) Бромтимоловый синий . к Желтый Синий 6,0—7,6
12 13 14 15 Феноловый красный . . Нейтральный красный Крезоловый красный . а-Иафтолфталеин . . . О О к Желтый Красный Янтарно- желтый Желто-ро- зовый Красный Янтарно- желтый Пурпурно- красный Сине-зеле- ный 6,8—8,0 6,8-8,0 7,2—8,8 7,3—8,7
16 17 Тимоловый синий . . . Фенолфталеин .... к к Желтый Бесцветн. Синий Малиново - красный 8,0—9,6 8,2—10,0
1» 19 20 Тимолфталеин .... Ализариновый желтый Нитрамин к к О Ьесцветн. Желтый Бесцветн. Синий Фиолето вый Буро-крас- ный 9,4—10,6 10,1—12,0 10,8—13,0
Примечание В последние годы в продажу выпускаются водорастворимые
11, 12, 14). Приготовление раствора индикатора: 0,1 а в 100—250 мл дестиллирован
18. Индикаторы
415
каторы
нейтрализации).
меняющиеся при титровании метопом нейтрализации (см. стр. 405) и для
комнатной температуре.
о — основание
Приготовление раствора индикатора
ЛЭ
п/п
100 мг растирают с -1,3 .мл 0,05 н. NaOH, разбавляют водой до
250 мл; 1 г в 1 л 20%-ного этилового спирта. См. Примечание
I г в 1 л воды
1 г в 1 л 90%-ного этилового cnnpia
100 лтг растирают с 3 мл 0,05 и. NaOH, разбавляют водой до
250 л/л; 1 г в I л 20%-пого этилового спирта См. Примечание
1 г в 1 л воды
100 мг растирают с 2,9 мл 0,05 н. NaOH, разбавляют водой до
250 лгл; 1 г в 1 л 20,,'0-ного этилового спирта.
2 г растворяют в 1 л 60%-пого этилового спирта
100 мг растирают с 3 ул 0,05 н. NaOH, разбавляют водой до
250 мл; 1 г а 1 л 20%-ного этилового спирта. См. Примечание
5— 10 г в 1 л воды
100 г/г растирают с 3,7 мл 0,05 н. NaOH, разбавляют водой до
250 мл; 1 г в 1 л 20%-ногэ этилового спирта. См. Примечание
100 мг растирают с 3,2 мл 0,05 и. NaOH, разбавляют водой до
250 мл; 1 г в I л 20%-пого этилового спирта. См. Примечание
100 мг растирают с 5,7 мл 0,05 н. NaOH, разбавляют водой до
250 мл. См. Примечание
1 г в I л 00%-ного этилового спирта
100 .иг растирают с 5,3 мл 0,05 н. NaOH, разбавляют водой до
. 250 мл; 1 г в 1 л 20%-пого этилового спирта. См. Примечание
5 г в 1 л 50%-ного этилового спирта
100 мг растирают с 4,3 мл 0,05 н. NaOH, разбавляют водой до
250 мл; 1 ? в 1 л 20%-ного этилового спирта
1 г в 1 л 60—90%-ного этилового спирта
1 г в 1 л 90%-ного этилового спирта
1 г в 1 л воды
1 г в 1 л 60%-ного этилового спирта
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
сульфофталепноьые индикаторы (Na-за.мещепиые) (см. п таблице нядикатопы № 1, 4, 8. 10,
ной во гы.
. 416
XI. Сведения по химическому анализу
18а. Распространенные (А) и рациональные (Б) химические
названия некоторых индикаторов
(см. таблицу на стр. 414)
А
Ализариновый желтый
Бромкрезоловыи зеленый
Бромкрезолоьый пурпуровый
Бромтпмолоьый синий
Бромфеноловый синий
Крезоловый красный
Метиловый желтый
Метиловый красный
Метиловый оранжевый
Нейтральный красный
Нитрамин
Тимоловый синий
Тро павлин W
Феноловый красный
Хлорфеноловый красный
Б
л-Нитробензолазосалициловокпслый
натрий
Гетрабром-л-крезолсульфо-
фталеин
Дпбром-о-крезолсульфофталеин
Дпбромтимолсу льфофталеин
Тетрабромфенолсульфофталеин
о-Крезолсульфоф плени
п-Диметиламиноэзобензол
п-Диметиламиноазобснзол-о-карбоно-
вая кислота
Диметила.миноазобензол-п-сульфокис-
лый натрий
асимм. Хлористый диметиламино-
фена ЗИП
Тетранитрометиланилин
Тимолсульфофталеин
Дпфениламнн-л-беизолсульфокислый
натрий
Фенолсульфофталеин
Дихлорфенолсу.льфофталеии
186. Применение метилового оранжевого, лакмуса
и фенолфталеина в различных случаях титрования
Кислота Основа- ние Индикатор Цвет окраски индикатора
кислая среда нейтральная среда щелочная среда
' Метиловый оранже- вый Красный Краснова- то-оран- жевый Оранжево- желтый
Сильная Сильное Лакмус Красный Фиолето- вый Синий
| Феполфта- { лени Бесцвет- ный । Бесцвет- ный Малиново- красный
Слабая Сильное Фенолфта- леин Бесцвет- ный Бесцвет- ный Малиново- красный
Сильная Слабое Метиловый оранже- вый Красный Краснова- то-оран- жевый Оранжево- желтый
18 Индикаторы
417
18в. Интервал перехода окраски некоторых индикаторов
О 1 2 3 4 5 6 7 S S ID И а 13 К
ш Нитрамин весив. к
Ализариновый желтый ж- ф
Тимолфталеин бес Р8. с
Фенолфталеин 1есцв 1 । к
Тимоловый. синаи ж г
ос- неиртолерталеиь ( >> fY 3
крезоловый красный ж 1 /Л у т~ к
П нейтральный красный —у-4 к: Ж
Феноловый красный ж Н j
бромтимоловый синай ж V -
лакмус {азолитмин! я '/у с
1 йлорфеноловый красный ж §G
Метиловый красный к г
бромкрезоловый зеленый ч с
Метиловый оранжевый 7Т г, < ж 1
5ром$еноловый синий VC V ф
Метиловый желтый у с
Трепеолин ОН Л 1 ж
Тимоловый синий ~т К •п / ж
pH U 1 2 3 й 5 6 7 89 10 // Й /7 73
Кис пая среда •*----------1——*- щелочная среда.
1 — Титрование сильных кислот слабыми основаниями.
II— Титрование сильных кислот сильными основаниями.
III— Титрование слабых кислот сильными основаниями.
Р<— желтый; 3—зеленый; А’—красный; Р— розовый; С—синий; Ф-фиолетовый
(оттенки цветов см. табл. 18 на стр. 414).
27 Зак. 26. Краткий справочник химика
418
XI. Сведения no химическому анализу
18г. Смешанные индикаторы
1. Универсальные индикаторы.
а) Раствор в 500 мл этилового спирта: 0,1 г бромтимолового
синего. 0,1 г метилового красного, 0,1 г а-нафтолфталеина, 0,1 г тимол-
фталеина и 0,1 г фенолфталеина.
pH Окраска рн Окраска гн Окраска
4 Красная 7 Зелено- желтая 10 Сине-фиоле- товая
5 Оранжевая 8 Зеленая 11 Красно-фи-
0 Желтая 9 Сипе-зеле- олетовая
на я
б) Раствор в 500 мл этилового спирта: 0,1 г фенолфталеина, 0,3 г
метилового желтого, 0,2 г метилового красного, 0,4 г бромтимолового
синего, 0,5 г тимолового синего.
pH Окраска pH Окраска pH Окраска
2 Красная 6 Желтая 10 Синяя
4 Оранжевая 8 Зеленая в) Раствор в 100 мл 70%-ного этилового оранжевого, 0,02 г метилового красного, 0,12 спирта: 0,04 г метилового г а-иафтолфталеииа.
рн Окраска pH Окраска рн Окраска
1 Яркорозовая 5 Оранжевая 9 Темнозеленая
4 Бледнорозовая 7 Желто-зеленая >9 Фиолетовая
2. 3 объема 0,1%-ного раствора бромкрезолового синего и 2 объема
0,1%-ного раствора метилового красного. Резкое изменение окраски
при pH = 5,1 (в кислой среде красная окраска, в щелочной—зеленая).
3. 1 объем 0,1%-ного раствора крезолового красного и 3 объема
0,1%-ного раствора тимолового синего. При pH = 8.2 яркокрасная
окраска, при pH = 8,4 — фиолетовая (в кислой среде желтая окраска,
в щелочной — фиолетовая).
18д. Светофильтры для индикаторов
Светофильтры для индикаторов — красители, не изменяющие своего
цвета при изменении pH раствора; они отличаются по цвету от окраски
индикатора и как бы создают фон, на котором более резко заметно
изменение окраски индикатора
1. «Вечерний индикатор". Раствор 1 г метилового оранжевого и
2,5 г индигокармина в 1 л воды. В щелочной среде зеленая (жел-
тая + синяя) окраска, при pH = 4 (переходная окраска)—серая, в более
кислой — фиолетовая (красная -4- синяя) окраска.
Примечание. Вместо индигокармина можно применять другие синие
красители (например, метиленовый синий;,
2. Смесь нейтрального красного с метиленовым синим: переход от
зеленой окраски в фиолетовую через серую при pH = 7.
19. Окислительно восстановительные индикаторы 419
18е. Серия индикатсров нитро- и динигрофеволов
Основные растворы: I — -«-нитрофенол (300 мг в 10Э мл
воды); II — л-нитрофенол (100 -«г в 100 мл воды); III— у-динитро-
фенол (2,5-динитрофенол) (25 мг в [00 мл воды); IV — а-динитро-
фенол (2,4-динитроЛенол) (50 мг в 100 мл воды).
Стандартные растворы. Смешивают а чл (см. ниже)
каждого основного раствора с (10 — а) мл воды и 7 мл 0,1%-ного
раствора Na2COg, получают серию стандартных окрашенных растворов,
соответствующих различным значениям ph. Стандартные растворы хра-
нятся в запаянных пробирках, защищенных от света.
Серия стандартных растворов 0,27
I а мл 5,2 4,2 3.0 2,3 1.5 1,0 0.66 0,43
3 pH 8.4 8,2 8,0 7.8 7,6 7,4 7,2 7,0 6.8
о CD II а мл 4,05 3.0 2,0 1,4 0.94 0 63 0,40 0.25 0,16
« С- рн 7,0 6,8 6,6 6,1 6,2 6.0 5,8 5,6 5.4
6J 2 III а мл 6,6 5.5 4,5 3,4 2,4 1,65 1,1 0,74
к а о рн о,4 5,2 5,0 4,8 4,6 4,4 4.2 4,0
Б о IV а мл 6,7 5,7 4.6 3,4 2,5 1,74 1,2 0,78 0,51
pH 4,4 4,2 4.0 3,8 3,6 3,4 3,2 3,0 2,8
Для опретеления pH исследуемого раствора 6 мл его смешивают
в пробирке с 1 мл пера введенного основного раствора соответствую-
щего нитро- или дипитрофенола и сравнивают окраску смеси с окра-
ской стандартных растворов.
19. Окислительно-восстановительные индикаторы
Окислительно-восстановительные индикаторы (ре докс-индика горы)
применяют в объемном анализе при реакциях окисления-восстановле-
ния (см. стр. 386 и 406). Индикатор окисляется или восстанавливается,
причем окисленная (1пок ) и восстановленная (1пвоо) формы индикатора
окрашены в различные цвета
In0K + пе 1пвов?
где п—число электронов <?.
Интервал превращения индикатора (в окислительно-восстанови-
тельных потенциалах Е, при 25° С) определяется выражениями:
Е == Еа ± 0,059 или £ = % + ,
где Еп — нормальный потенциал окислительно-восстановительной си-
стемы индикатора (см. стр, 386).
Индикатор выбирают следующим образом. Вычисляют или опре-
деляют экспериментально изменения окислительно-восстановительного
потенциала раствора, в который необходимо добавить индикатор
27*
420
XI. Сведения по химическому анализу
(обычно устанавливают значения потенциалов вблизи точки эквивалент-
ности); подбирают индикатор, интервал превращения которого нахо-
дится между требуемыми значениями окислительно-восстановительного
потенциала.
Окислительно-восстачоьительные индикаторы разделяют на две
группы; индикаторы с £„>-)-0,76 вис £9<0,76 в.
Ниже приводятся некоторые окислительно-восстановительные инди-
каторы, распространенные в аналитической практике:
№ пп. Индикатор (в вольтах) Цвет
окисленная форма восстановлен- ная форма
1 Тиопин + 0,563 1 Фиоле гогый Бесцветный
2 Бриллиантовый крези- ловый синий 0,583 » Синий (рН<10) Красный (pH >10) Бесцветный
3 4 Дифениламин Дифениламипосульфо- 0,76 ’ Фиолетовый Бесцветный
нат Ба + 0,80 з Краспо-фиоле- Бесцветный
5 Днфениламиносульфо- нат Na товый
6 и-Нигродифениламин 4- 1,06 в Фиолетовый Бесцветный
7 О-Фе.чантролин ф- FeSOj (Ферропн) 1,06 ° Бледноголу- бой 4 Красный 4
8 и-Фенилантраниловая кислота -4- 1,08 * Красно-фиоле- товый Бесцветный
9 Нитро о-фенантролин (+ FeSO<) + 1,25 в Бледноголу- бой 5 Фиолетово- красный 5
pH 0 5 6 7 8 9
Д, 4-0,563 + 0,135 4- 0,093 4- 0,060 0,030 0,0
pH 0 5 6 7 8 9
£> 4- 0,583 4- 0,149 0,089 4- 0,047 4- 0,015 —0,016,
В 1 н. растворе серной кислоты.
4 Окраска резко изменяется при Д = 1,2.
в Окраска резко изменяется при
• В 1 М растворе серной кислоты,
’ В сернокислом растворе,
20. Адсорбционные индикаторы
Адсорбционные индикаторы применяют дри титровании в методам осаждения: они адсорбируются на
поверхности осадка, образующегося при титровании, изменяя свой цвет при достижении точки эквивалентности.
Ниже приводятся сведения о некоторых распространенных адсорбционных индикаторах: приготовление
раствора индикатора, изменение цвета индикатора при определении Вг', С1', У, SCN' и других ионов
титрованием раствором AgNO3.
№ пп. Название индикатора Приготовление раствора индикатора Определяют ионы Цвет адсорбированного индикатора
начальный конечный
1 Бенгальская роза А (тетраиод- 0,2 г в 100 г воды J' (в присутствии СК) красный сине-красный
дихлорфлуореснеин, Na- или К-соль;
2 Бромфеноловый синий ОД г в 100 г воды СУ, J' зеленовато- зеленовато-
желтый голубой
3 Дихлорфлуорссценн 0,1о/о-ный раствор в 60—
4 Дихлорфлуоресцеин, Na-соль 1 700|'о-ном этиловом спирте 0,1 г в 100 г воды | Br', CV , J' желто-зеле- ный розово-крас- ный
5 Иод эозин ОДо/о-пый раствор в 60—
Иодэоэин, Na-соль 70о/о-ном этиловом спирте } Br', J', SCN' желто- красный
6 0,5 г в 100 г воды красный (интенсивн.)
7 Родамин 6Ж 0,1 г в 100 г воды Вг' желто- краспо-фиоле-
Тропеолип 00 красный товый
8 0,2 г в 100 г воды CI' желтый розовый
9 Флуоресцеин 0,2%-ный раствер в эти зовом 1 Br’, Cl , J', жедто-зеде- розовый
спирте JC2O" SCN , SeCN' ный
10 Флуоресцеин, Na-соль 0,2 г в 100 г воды
11 Эозин (Эозин Ж)3 0,1о/о-ный раствор в 60—
IO^Jo-hom этиловом спирте
12 Эозин, Na-соль (Эозин Н)» 0,5 2 в 100 г воды Br', J , SCN' желто- красный
13 Эозин, К-соль (Эозин К)3 0,5 г в 100 г воды красный (интенсивн.)
1 Приготовление Na-соли: 0,1 г дихлорфлусресцеина растирают с 2,5 .ил 0,1 и. NaOH.
в нейтральные титруемые растворы рекомендуется прибавить немного разбавленной уксусной кислоты (до отчетливо
кислой среды;. 1
20. Адсорбционные индикаторы
422
XI. Сведения по химическому анализу
21. Флуоресцирующие индикаторы
Флуоресцирующие индикаторы применяют при титровании и опре -
делений pH окрашенных жидкостей (флуоресцентное свечение инди-
катора, возбуждаемое ультрафиолетовыми лучами, заметно в окрашен-
ной среде).
Ниже приводятся сведения об изменении флуоресценции некоторых
индикаторов в зависимости от изменения pH раствора.
© — не флуоресцирует или слабо флуоресцирует
№ Ш1. Название индикатора Интервал рн Изменение цвета флуоресценции
1 Бензофлавин 0,3—1,7 Желтый -* зеленый
2 3,6-Диокспфталимид (I-й переход, см. 14) . 0,0—2,4 Синий -> зеленый
3 Эозин 0,0-3,0 © -*• зеленый
4 Салициловая кислота ~3,0 © темносиний
5 р-Нафтиламии 2,8—4,4 © -> фиолетовый
6 п-Фенилендиамии . . . 3,1—4,4 © -» оранжево-желтый
7 Хинин (1-й переход, см. 21) 3.0-5,0 Синий -* бдеднофиоле-
товый
8
а-Нафтилзмин 3,4—4,8 © -> синий
9 Флуоресцеин ..... 4,0—6,0 Рсзово-зеленый -> зеле-
10 2,7-Дихлорфлуоресцеин, Na-соль 4,0-6,0 ный Сине-зеленый -> зеленый
11
2,0 Нафтолсульфокисло- та, Na-соль .... 5—7 © -> синий
12
Хромотроповая кислота 3,1—4,4 О -> голубой
13 Акридин ~5 Зеленый -* фиолетово-
14 3,6-Диоксифталимид (2-й переход, см. 2) , 6,0—8,0 СИНИЙ Зеленый -> желто-зеле-
ный
21. Флуоресцирующие индикаторы
423
Продолжение
№ пп. Название индикатора Интервал pH Изменение цвета флуоресценции
15 Э-Метнлумбеллиферон . ~ 7,0 © -> синий
16 1,4-Нафтолсульфокис- лота. Na-соль .... ~8 Темносимий -> голубой
17 1, 2-Нафтолсульфокис- лота, Na-соль .... 8—9 Темносиний -► голубой
18 Акридиновый оранже- вый 8,4—10,4 0 -> оранжевый -> желто- зеленый
19 ^-Нафтол 8,5-9,5 в -> синий
20 2-Иаф1ол-3,6-дисульфо- кислота, Na-соль . . 9—9,5 Темносиний -* голубой
21 Хинин (2-й переход, см. 7) 9,5-10,0 Бледпофиолетэвый -> 0
22 Кумарин 9,5—10,5 0 -> светло зеленый
23 1,8-Аминонафтол-5, 7-ди- сульфокислота, Na-соль 10—12 Темнокоричневый -> желто-зеленый
24 Нафтионовая кислота, Na-соль 12—13 Синий -> фиолетовый
25 ^-Нафтиламип-6, 8-ди- су льфокисло та, Na-соль 12—14 Синий -> желто-розовый
Примечание. Флуоресценция—свечение вещества, возбуждаемое па-
дающими на него лучами света, оканчивающееся тотчас же поале того, как облу-
чение прекратится. Спектр флуоресцен!ного свечения вещества всегда смещен
по сравнению со спектром поглощения возбуждающего света в сторону более
длинных волн.
Флуоресценция относится к области явлений, объединяемых понятием люми-
несценции. Люминесценция—свечение вещества под действием лучистой (фото-
люминесценция), Химической хемолюминесценция) и ряда других видов энергии (в
общем случае свечение продолжается некоторое время и после прекращения
воздействия источника возбуждения на вещество, исключение—флуоресценция).
В работах по изучению люминесценции (основные закономерности и др.) и
практическому ее применению (лампы дневного света, люминесцентный анализ
и др.) особенно значительное место принадлежит трудам известного советского
физика С. И. Вавилова (1891-1951).
424
XI. Сведения по химическому анализу
22. Буферные растворы
Приводятся буферные смеси растворов, часто применяемые для
определения pH.
I. Смесь растворов: 0,2 с водой п. НС1 (Л дм) и 0,2 и, KCI (25 мл) ((75—Л) ж.г] (pH при 20°С)
гн л ли pH А мл рн А мл
1,0 47,50 1,6 13,15 2,0 5,30
1,2 ].4 32,25 20,75 1,8 а,30 2,2 3,35
II. Смесь р а с т в о р о в: 0,2.44 NaoHPO, (Д) и 0,144
лимонной к и слот ы {В)
Приводятся значения pH при 15—30° С.
рн А МЛ в мл pH А МЛ в МЛ
2,2 0,40 19,60 5,2 10,72 9,28
2,4 1,24 18,76 5,4 11.15 8,85
2,6 2,18 17,82 5,6 11,60 8,40
2,8 3.17 16,83 Г 8 12,09 7,91
3,0 4,11 15,89 6,0 12,63 7,37
3,2 4.94 15,06 6,2 13,22 6,78
3,4 5,70 14,30 6,4 13,85 6,15
3,6 0,44 13,56 6.6 11,55 5,15
8.3 7.10 12,90 6,8 15,45 4,55
4.0 7,71 12,29 7,0 16,47 3,53
1,2 8,28 11,72 7,2 17,39 2,61
4,4 8,82 11,18 7,4 18,17 1,83
4,6 9,35 10,65 7,0 18,73 1.27
4,8 9,86 10.14 7,8 19,15 0,85
5,0 10,30 9,70 8.0 19,45 0,55
III. Смесь р а с т в о р о в: 0,1 и. буры (Л) с 0,1 и. НС1 (В)
или с 0,1 и. NaOH (С)
Приводятся значения pH при 18° С.
рн А мл в МЛ pH А мл О МЛ
7,91 5,5 4,5 9,24 10,0 0,0
8,11 575 4,25 9,36 9.0 1,0
8.29 6,0 4,0 9,50 8,0 2,0
8.68 7.0 3.0 9,68 7,0 3,0
8.91 8,0 2,0 9,97 6,0 4,0
9,09 9,0 1.0 11,07 5,0 Ь,0
9,24 10,0 0,0 12,37 4,0 6,0
Примечание. Раствор буры (0,1 н.) можно приготовить из борной
кислоты и NaOH: растворяют 12,404 г Н3ВО3 в воде, прибавляют 100 мл 1 н.
NaOH и разбавляют водой до I л.
23. Кислотное, иодное и бромное числа
425
23. Кислотное, иоднсе, бромное, эфирное и ацетильное числа.
Число омыления
Кислотное число (к. ч)—число мг КОН, необходимое для
нейтрализации свободных кислот, содержащихся в 1 г данного вещества.
Кислотное число (к. ч.) определяют по формуле
(а—Ь) Г -1000
где Ъ — число мл КОН, пошедшее па титрование при слепом опыте;
а—число мл КОН, пошедшее на титрование раствора навески g
данного вещества;
Т — титр спиртового раствора КОН в г/мл;
g— навеска вещества в г.
Примеры средних значений к, ч.:
Асидолы............. 175—200
Асфальты............... 3—15
Вазелин................ 0,3
Масла растительные . 1—10
Жирные кислоты . . . г-^200
Мылонафты......... 170—200
Саломас ....... 5—7
Смазочные масла . . . 0,1—0,5
Церезин ....... 0,3
Шеллак.......... . 45—70
Иодное число (и. ч.) — число г иода, присоединяющихся к 100 г
данного вещества; характеризует содержание непредельных соединений
в анализируемом веществе (атомы иода присоединяются по месту двой-
ных связей).
Иодное число (и. ч.) определяют по формуле
0,01269 -100
и. ч. = -----------------,
g
где а — число лм0,1 и. раствора Na2S2Oj, пошедшее на титрование при
слепом опыте;
b — число мл 0,1 н. раствора NagS^Oj, пошедшее на титрование
навески g данного вещества;
g — навеска вещества в г;
0,01269— количество иода в г, соответствующее 1 мл 0,01 н. рас-
твора Na2S20j.
Реактив для определения иодного числа. Растворяют отдельно
25 г иода и 30 г HgClg в 500 мл Эб^/о-ного этичового спирта. Оба раствора смешивают
и через 12 час. устанавливают титр иода (непостоянен).
Примеры средних значений и. ч.:
Бензин.................. <10
Жиры животные
жидкие........... 90—200
твердые........ 60
Канифоль ....... 144—204
Копалы ........ 60—180
Масла растительные . 80—200
Саломас......... 70—80
Шеллак . ........ 5—25
426
XI. Сведения по химическому анализу
Бромное число (б. ч.)—число г брома, присоединяющихся
к 100 г данного вещества; характеризует содержание непредельных
соединений в анализируемом веществе (атомы брома присоединяются
по месту двойных связей).
Бромное число (б. ч.) определяют по формуле
(а — Ь) -0,008.100
где а — число мл 0,1 н. раствора Na^SjOj, пошедшее на титрование
при слепом опыте;
b — число мл 0,1 н. раствора NjjS-jOj, пошедшее на титрование
навески g данного вещества;
С — навеска вещества в г;
0,008—количество брома в г, соответствующее 1 мл 0,1 н. раствора
Na3S2O;{.
Число омыления (ч. о.)—число мг КОН, необходимое для
нейтрализации всех кислот (свободных и связанных), содержащихся
в 1 г данного вещества.
Число омыления (ч. о.) определяют по формуле
(а —&) Г-1000
g
где а и b — число мл кислоты (с титром Т в г!мл), пошедшее на
и при сле-
в растворе навески (А)
титрование щелочи
пом опыте (а);
g— навеска вещества в
г.
Примеры средних значений ч. о.:
170—260
160-180
60—240
Жиры животные жидкие .
Канифоль..............
Кополы ...............
Масла растительные .
Шеллак...........
Янтарь ........
170—200
145-213
Я7-14О
Эфирное число (э. ч.) — число ж? КОН, необходимое для
омыления сложных эфиров, содержащихся в 1 г данного вещества.
Эфирное число (э. ч.) равно разности между числом омыления
(ч. о.) и кислотным числом (к. ч., см. стр. 425).
9, Ч. = Ч. О. — К. Ч.
Ацетильное число (а. ч.) — число мг КОН, необходимое для
нейтрализации уксусной кислоты, образующейся при омылении 1 ? дан-
ного вещества
Ацетильное число характеризует содержание групп CHjCOO в
ацетилированном продукте, а также содержание групп ОН в жирах,
восках, смолах и др. (для ьтого исследуемое вещество ацетилируют
уксусным ангидридом, после чего омыляют КОН).
24. Сведения по характеристике реактивов
127
24. Сведения пи характеристике реактивов
Для квалификации химических реактивов по степени их чистоты,
т. е. содержанию примесей, приняты следующие обозначения (в скоб-
ках— условные сокращения):
1. Технические (техн.). 4. Чистые для анализа (ч. д. а.)
2. Очищенные (оч.) 5. Химически чистые (х. ч.)
3. Чистые (ч.)
Примечание. Встречаются также обозначения: особой чистоты (осч), высшей
очистки (воч).
Наименошее количество примесей (наибольшая чистота) содержится
в реактивах, характеризуемых как химически чистые (х. ч.), наибольшее
содержание примесей и механических загрязнений (наименьшая чистота)
в технических реактивах.
Для аналитических работ применяют чистые, чистые для анализа
и химически чистые реактивы (преимущественно ч. д. а и х. ч ).
Ниже приводятся примеры содержания некоторых примесей в реак-
тивах различной квалификации.
Реактив Содержание С1~ *, Содержание Содержание Fe
* ч. д, а. X. ч. ч. ч. д. а. X. ч. ч- ч. д. а. X. ч.
НС1 . . — — — 0,002 0,000.5 0,0002 0,0005 o.oool 0,00005
H2SOt . о,ооо5 0,0002 0,0001 — — — 0,0003 0.0001 0,00005
КН2РО4 0,01 0,005 0,002 0,01 0,005 0,002 0.005 0,002 0,001
КОН . . 0,025 0,01 0,005 0.03 0,01 0.005 0,002 0,001 0,0005
NaOH . 0,025 0,01 0,005 0,03 0,01 0,005 0,002 0,001 0,0005
Для характеристики реактивов по их назначению применяют обо-
значения (в скобках — условные сокращения): индикаторный (инд.),
фармакопейный (фари.), т. е. соответствующий требованиям фармакопеи,
фотографический (фото).
Кроме того, встречаются условные обозначения: безв. —безводный,
гран.— гранулированный, конц.— концентрированный, крист.— кристал-
лический, мед.— медицинский, мег.— металлический, норм, (н.) — нор-
мальный, осажд.—осажденный и др.
Примечание. В немецких и английских названиях реактивов эфиров
простые эфиры обозначаются Ather и Ether, сложные—Ester.
428
XI. Сведения по химическому анализу
25. Приготолление некоторых реактивов
Аммиака раствор (2 н. и би.). Соответственно 130 мл и
500 мл конц. раствора аммиака (d — 0,90) разбавляют водой до 1 л.
Аммония полисульфид (NH4)2S>p В 1 л раствора (NH4)2Sn
(6 н.) всыпают 20 г порошка серы, взбалтывают, настаивают несколько
часов, раствор фильтруют.
Аммоний ртут но-рода и истый (NH4)2[Hg(SCN)]4. 8 г
HgClj и 9 г NH(SCN растворяют « 100 мл воды.
Аммоний сернистый (NHt)2S (6 н.). Пропускают H2S в 200 мл
конц. раствора NH4OH до насыщения. Прибавляют 200 мл конц. рас-
твора NHiOH и разбавляют водой до 1 л.
Аммоний углекислый (NH4)2CO3. 100 г продажной соли
растворяют в 300 мл конц. раствора NH4(5h и разбавляют водой до 1 л.
Баритовая вода. Насыщенный раствор гидроокиси бария
Ва(ОН)2 • 8Н2О (63 г в 1 л раствора) периодически в течение 2—3 час.
взбалтывают, отфильтровывают
Бромная вода. Насыщенную бромную воду получают продол-
жительным взбалтыванием брома с водой. Раствор хранят в склянке
из темного стекла с притертой пробкой. На дне склянки должен нахо-
диться слой жидкого брома. »
Дифенила м и н. Растворяют 0,5 г дифениламина в 100 мл конц.
HjSO4
Едкий натр (2 и. и 6 и.). Соответственно 80 г и 250 г NaOH
растворяют в 1 л воды.
Едкого кали спиртовой раствор (0,5 н. и 0,1 н.).
1. Очистка спирта. Прибавляют к 1 л этилового спирта кре-
постью 95% (объсмп.) 10 г раздробленного сплавленного КОН. Смесь
кипятят с обратным холодильником 30 мин., отгоняют спирт.
2. Приготовление 0,о н. раствора КОН. 35 г КОП растворяют в
20 мл воды, доводят очищенным спиртом (см. 1) до 1 л. Оставляют
стоять 24 часа, прозрачную жидкость сливают с осадка.
3. Приготовление 0,1 н. раствора КОН. 200 мл 0,5 н. спиртового
раствора КОН (см. 2) разбавляют очищенным спиртом (см. 1) до 1 л.
Примечание Спиртовые растворы КОИ приготовляют и сохраняют
в склянках с резиновой пробкой, рекомендуется храни!» в темним месте
Калий кислый пиросурьмянокислый K2H2Sb2O7. Рас-
твзряют при нагревании в 1 л воды 22 г K2H2Sb2O7 • Н2О Смесь кипя-
тят до полного растворения соли. Быстро охлаждают раствор, приба-
вляют 35 мл 10%-ного раствора КОН, оставляют стоять сутки. Отфиль-
тровывают.
Кислоты, а) Азотная (2 н. и 6 н.). Соответственно 127 мл и
380 мл азотной кислоты (d = 1,42) разбавляют водой до 1 л.
б) Винная (2 н.). 150 г винной кислоты растворяют в небольшом
количестве воды и разбавляют до 1 л.
в) Серная (2 н. и 6 и,). 56 мл или 170 мл серкой кислоты (d — 1,81)
медленно прибавляют соответственно к 944 мл или 830 пл воды.
г) Соляная (0,6 н., 2 и. и 6 н.). Соответственно 50 мл, 167 мл
и 500 мл соляной кислоты (rf = 1,19) разбавляют водой до 1 л.
д) Уксусная (2 н. и 6 и.). Соответственно 116 мл и 350 мл ледяной
уксусной кислоты разбавляют водой до 1 л.
25. Приготовление некоторых реактивов
429
М а г ч е з и а л ь и а я < м ее ь. Растворяют в <500 мл воды 50 г
MgCJ2-6H2O и 100 г NH4C1. Прибавляют NH4OH с небольшим избыт-
ком (до слабой щелочной реакции), оставляют стоять и фильтруют,
если образовался осадок. Прибавляют НС1 до слабо кислой реакции,
разбавляют до 1 л и сохраняют в склянке с притертой пробкой. (При-
менение: реактив на AsOj и РО4 )
Молибденовая жидкость. 1. Смешивают МоО3 [100 г
100°/а-ного или 113 г МоО3-Н2О (^85% MoO-j)] с 400 мл воды, при-
бавляют 80 мл NH4OH (d = 0,90) и после полного растворения филь-
труют. Одновременно готовят второй раствор: 400 мл HNO3 (<Z = 1,47)
и 600 мл воды.
Сильно перемешивая второй раствор током воздуха, прибавляют
к нему очень медленно, через трубку, погруженную в жидкость, пер-
вый раствор, после чего пропускают воздух еще 1—2 часа. Оставляют
стоять, фильтруют (если необходимо).
2. 150 г (NHj)2MoO| растворяют при нагревании в воде, доводят
объем до 1 л. Раствор вливают постепенно при помешивании в 1 л
HNOj (d = 1,2).
(Применение: реактив на AsO™ и РО4 .)
Натрий к о б а л ь г о а з о т и с т о к и с л ы й NaJCo(NO2)e]. Рас-
творяют 230 г NaNO2 в 300 мл воды, прибавляют 165 мл уксусной
кислоты (6 и.) и 30 г Co(NO3)3 • 6Н2О. Оставляют стоять сутки, отфиль-
тровывают, разбавляют водой до 1 л.
8-0 к с и х и п о л и п а раствор. 1. Растворяют 5 г 8-оксихино-
лина з 100 мл разбавленной уксусной кислоты (2 н., 12%-ная).
2. Растворяют 1 г 8-оксихинолина в 100 мл этоового спирта.
Олово хлористое SnCl2. К 113г SnCl2-2H3O прибавляют
130 мл конц. соляной кислоты, разбавляют водой до 1 л.
Раствор индикатора для аргентометрического
титрования. Приготовляют при нагревании насыщенный раствор
железо-аммонийных квасцов; дают ему охладиться и отстояться (при
этом квасцы частично выкристаллизовываются), после чего фильтруют.
Прибавляют к раствору осторожно крепкой HNO3 до тех пор, пока
цвет его не перестанет изменяться (раствор почти полностью обесцве-
чивается).
Раствор крахмала для йодометрического титро-
вания. 2 г крахмала и 10 мг HgJ2 (консервирующее вещество) расти-
рают с небольшим количеством воды; кашицу медленно вливают в 1 л
кипяшей ьоды. Кипятят, пока раствор не станет прозрачным; охлаждают
и переливают раствор в склянку с притертой пробкой.
Реактив Грисса 1. Растворяют 0,5 г сульфаниловой кислоты
при нагревании в 50 мл 30%-ной уксусной кислоты (хранить в темном
месте).
2. 0,4 г «-нафтиламина кипятят с 100 мл воды и к бесцветному
раствору, слитому с сине-фиолетового остатка, прибавляют 6 мл 80J/tf-Hoft
уксусной кислоты.
Перед употреблением смешивают равные объемы растворов 1 и 2.
(Применение: реактив па NO3.)
Реактив на алкалоиды. Растворяют 2 г KJ и 0,56 г HgCl2
в 40 мл воды (или 1,4 г HgJ2 и 5 г KJ в 100 мл воды).
430
XI. Сведения no химическому анализу
Реактивы на альдегиды. 1. Растворяют 3 г AgNOg в 30 мл
воды и 3 г NaOH в 30 мл виды. Перед употреблением смешивают
равные объемы обоих растворов в пробирке и прибавляют по каплям
конц. NH,OH до растворения AgOH.
2. Растворяют 0,2 г розанилина или одной из его солей в 10 мл
свежеприготовленного холодного раствора сернистой кислоты. Оставляют
стоять на несколько часов до обесцвечивания раствора или бледно-
желтой окраски. Разбавляют водой до 2и0 мл и сохраняют в хорошо
закрытой склянке.
Реактивна белки. 1 ч. Hg2(NOg)g растворяют я 1 ч. HNO3
(d = 1.2) или 1 ч. ртути растворяют в 1 ч. llNOg (d — 1,5) или 2 ч. HNOj
(rf = l,4), разбавляют двойным объемом воды, дают отстояться, фильтруют.
Реактив Несслера. 1. Растворяют 1.15г HgJ2 и 80 г KJ
в достаточном количестве воды и доводят до 500 мл, прибавляют 500 лсд
20%-ного раствора NaOH
2. Растворяют 6 г HgCl2 в 50 мл воды, нагретой до 80°, прибавляют
7,4 г KJ в 50 мл воды, охлаждают, сливают жидкость с осадка и про-
мывают его трижды холодной водой (по 20 мл). Растворяю! осадок,
прибавляя 5 г KJ и немного воды, добавляют раствор 20 г NaOH ь 20 лсд
воды и доводят до 100 мл.
Раствор хранят в темноте, в хорошо закупоренной банке. (При-
менение: реактив на NHJ-
Фелиитовд жидкость. 1. 34,64 г чистого перекристаллизо-
ванного CuSO4-5H2O растворяю! в воде, содержащей несколько капель
H2SO4, разбавляют раствор до зОО мл.
2. 70 г NaOH (или 85 г КОН) и 175 г сегнеговой соли растворяют
в 400 мл воды (если необходимо, раствор фильтруют через асбестовый
фильтр), разбавляют раствор до 500 мл.
Перед употреблением к раствору 1 приливают при помешивании
равный объем раствора 2.
При отсутствии сегнетовой соли вместо раствора 2 приготовляют
следующий: 121 г NaOH и 03,1 г чистой винной кислоты растворяют
в 100 ил воды п доводят до 500 мл. (Применение: реактив на моно-
сахариды ’.)
Царская водка. Зч. конц. HCI (rf = 1,19) смешивают с 1 ч.
конц. HNOg (а? = 1,4). Смесь готовят непосредственно перед ее приме-
нением.
Реактив Чугаева. 1г диметилглиоксима растворяют к 100.ил
95°/0-ного этилового спирта: обычно раствор фильтруют. При отсутствии
спирта растворяют 1 г диметилглиоксима в 65 мл конц. NH4OH и
разбавляют водой до 100 мл или применяют свежеприготовленный
раствор 3 г диметилглиоксима в 100 мл 3%-ного раствора NaOH.
1 Применение: реактив на Ni-.)
Реактив Швейцера (медноаммиачный реактив). 10 г C11SO4 •
5Н2О растворяют в 100 мл воды, прибавляют раствор NaOH до пол-
ного осаждения Сн(ОН)2. Осадок отфильтровывают, промывают несколь-
ко раз водой то исчезновения реакции на сульфаты, отжимают
в фильтровальной бумаге и растворяют в минимальном количестве
2 o/q-го раствора NH4OH. (Применение: реактив на целлюлозу).
1 В качестве реактива на моносахариды применяют также раствор 13,3 г перекри-
сталлизованного ацетата меди в 200 мл Pfo-пой уксусной кислоты.
26. Плотность и концентрации некоторых реакпшвоя 431
26. Плотность и концентрации некоторых реактивов
Конц. — концентрированная (ый), разб. — разбавленная (ный).
А. Кислоты
Реактив Плотность е/сл' (при 20’ С) Вес. Концентрация раствора
Азотная кислота
КОНЦ 1,40 67 15 н.
конц 1,37 60 13 н.
разб 1,19 31,5 6 н.
разб .10 17,6 3 н.
Бромистоводородная кислота . 1 49 48 У н.
Муравьиная кислота Серная кислота 1.063 26 6 н.
КОНЦ 1,84 95,6 36 н.
конц. 1,83 94 35 н.
разб 1,18 25 6 н.
разб. . , Соляная кислота 1,10 14,7 3 н.
конц 1,19 38 12 и.
разб. .... 1,10 20, 2 6 н.
разб. . ... 1.05 10.2 3 н.
разб. Укстсная кислота 1,031 6,4 1.8 и.
ледяная 1,050 99.8 17.5 и.
разб 1,043 31,5 6 н.
разб 1,015 12.0 2 и.
Фосфорная кислота ... 1.69 85,0 14,7 Н.
Фтористо водород на я кислота . 1,116 46,0 26,3 и.
Хлорная кислота (15° С) . . 1,54 60,0 9,2 н.
Б. Основания
Реактив Плотность г/см3 (при 20° С) Вес. °/о Концентрация раствора
Аммиак (водный раствор)
конц 0,91 25,0% NH3 13,4 н.
разб 0,955 10,7% NH3 6 н.
разб 0,976 5,2% NH3 3 н.
Бария гидроокись (насыщ.
раствор) — — 0,4 н.
Кали бдкие (15° С) .... 1,37 36,9 9 н.
1,26 27,0 6 и.
Натр едкий 1,22 20,0 6 н.
432
XI. Сведения по химическому анализу
№
пп.
1
2
3
4
5
6
7
8
Название и цвет
27. Реактив
Применение
Иодокрахмальная (белая;
Конго (красная)
Куркумовая (желтая)
Лакмусовая (красная и
синяя)
Свинцовая (белая)
Тропеолиновая (желтая)
Фенолфталеиновая (белая)
Нейтрально-красная (жел-
тая и красная)
1 Из органических кислот посинение
Применяется для открытия окисли-
телей (в частности свободных га-
лоидов), в присутствии которых
синеет.
При действии минеральных кислот
синеет 1
Окрашивается щелочами в бурый
цвет (го же действие оказывает
па нее борная кислота)
Красная —в щелочной среде синеет,
синяя — в кислой среде краснеет
Применяется для открытия следов
сероводорода, при действии кото-
рого чернеет
В кислой срете желтый цвет пере-
ходит в красный
В щелочной среде становится мали-
ново-красной
Желтая — в кислой среде краснеет,
в сильнокислой среде синеет; крас
пая — в щелочной среде желтеет,
в сильиокислой среде синеет
бумаги конго вызывает муравьиная, чонохлор
27. Реактивные бумаги
433
ные бумаги
Приготовление растворов для пропитывания фильтровальной бумаги
№
пп.
3 г крахмала размешивают с 25 мл гоцы, полученную массу 1
вливают в 225 мл кипящей воды. Прибавляют 1 г KJ, 1 г
кристаллического Na^CO* разбавляют водой до 500 мл
0,5 г красителя конто-красный растворяют в 1 л воды, добавляют
5 капель уксусной кислоты. Фильтровальную бумагу пропиты-
вают теплым раствором и высушивают
5 г куркумы настаивают с 40 мл этилового спирта в темном
I месте при частом взбалтывании. Раствор сливают, разбавляют
смесью из 120 мл спирта и 100 мл воды. Сохраняют в заку-
поренной банке в темпом месте
1 ч. лакмуса настаивают с 6 ч. воды при частом взбалтывании,
фильтруют; фильтрат разделяют на две части, к одной приба-
вляют разб. HjPO4 или H2SO4 до покраснения, к другой разб.
NaOH до посинения. Бумагу высушивают в помещении, сво-
бодном от кислых и аммиачных паров
3%-ный раствор уксуснокислого свинца. Бумагу высушивают
в помещении, свободном от HjS
5°/о-ный водный раствор тропеолина 00 (бумага, темная вначале,
при высушивании становится яркожелтой)
1 г фенолфталеина растворяют в 100 мл 95%-ного этилового
спирта, прибавляют при взбалтывании 100 мл воды
0,1 г нейтрального красного растворяют в 20 мл 0.1 и. раствора
соляной кислоты и полученный раствор разбавляют водой до
объема 200 мл. В приготовленный раствор индикатора погру-
жают на несколько секунд фильтровальную бумагу (лучше
полоски беззольного фильтра). Свежеприготовленную красную
бумагу промывают водой и погружают в 0,1 н. раствор NaOH.
После того как окраска бумаги изменится в желтую, выни-
мают ее из раствора NaOH. Полученную красную или желтую
бумагу тщательно промывают в течение 5—Ю мин. в проточ-
ной воде, затем в дестиллированной воде и высушивают
2
3
4
5
6
7
8
уксусная и щавелевая кислота.
28 Зак. 26. Краткий справочник химика
434
XI. Сведения по химическому анализу
28. Станцартные сорта кислот и щелочей
* обозначает, что содержание основного вещества должно быть
не менее указанного количества
Название Содержание основного вещества (в % по весу) Плотность г/гл»3 (при 20’ С)
Азотная кислота
концентрированная *98% HNOj з
1 сорт . .
11 сорт слабая *96% HNO3
сорт А сорт Б ........ *49о/о HNO:) *60%, HNO3 1,37—1,405
61—бьО'о HNO3
реактив | Аммиак (водныйраствор) 54-60% HNO3 1,34—1,367
вода аммиачная из синтетиче- ского аммиака
высший сорт I сорт [ *25»/,, NH3
11 сорт нашатырный спирт (медицин- *20% NH3
ский) 1 24% NH, | 0.91
реактив (ч. д. а) Борная кислота 25«/0 NH3
I сорт 99,5% H3BO3
Л сорт 98,5% H3BO3
для медицинских целей . 90,30:, H BO,
улучшенная 98,8O/o H3BO3
Едкое кали
твердое
высший сорт *96% KOH
сорт А *92% KOH
сорт Б -88,9%, KOH
жидкое (электролитич.) . . 50% щелочи 3
красное 75% KOH
Едкий натр (сода каустическая)
твердый
сорт А .... 95%, NaOH
сорт Ь ЖИДКИЙ 92% NaOH
сорт В (электролитич.) . . сорт Г (ХИМИЧ.) . . . | *42% NaOH
каустик красный .... 75% щелочи 4
1 Нашатырный спирт, который отпускается потребителям в аптеках, представляет
10о|о-ный водный раствор NH3.
» Содержание окислов азота в пересчете на N2O4 в I сорте не более 0,3%, во II сорте
не более 0,4%.
8 В пересчете на КОН.
4 В пересчете на NaOH,
2S- Стандартные сорта кислот и щелочей
435
Продолжение
Название
Едкий натр (сода каустическая)
чешуйчатый
сорт А.............. . .
сорт Б..................।
реактив (х. ч. и ч. д. а.) .
Муравьиная кислота
I сорт ................
II сорт.................
III сорт.................
реактив (ч.).............
Серная кислота
техническая
камерная ...................
башенная.................
купоросное масло
башен, систем.........
контакта, и концентрац.
систем ...... .
из регенерир. кислоты
регенерированная ....
олеум для нитрации . . .
олеум для прочих целей .
аккумуляторная ...........
реактив ..................
Соляная кислота
из отбросных газов органи-
ческих производств . . .
ингибированная 1 2 .......
пищевая ..................
синтетическая техническая .
техническая (I и П сорт) .
реактив ..................
Уксусная кислота
синтетическая
I сорт ................
II сорт.................
реактив ..................
ледяная ................
х. ч. и ч. д. а.........
Содержание основного вещества (о'0 по весу) ПЛОТНОСТЬ г/сл? (при 20° С)
95% NaOH 92% NaOH 95% NaOH
*86% НСООН *80% НСООН *72% НСООН 99,7% НСООН 1,198 1,186 1,170
*65% HsSO4 *75% HsSO4
*90,5% H»SO4
*92,5% HZSO4 91% H,SO4 *75% H2SO4 *20% своб. SO, (cm J) *18,5% своб. )s 92- -94% H.SO4 93,6—95,6% HaSO4 1,830-1,8350
27,5% HCl 19—25% HCl *31.0% на *31% на *27,5% HCl 35,0—38,0% HCl 1,17—1,19
99,5% СН3СООН
98,5% СН3СООН
*99,8% СНдСООН
*98,0% СН3СООН
1 Олеум для нитрации, получаемый при вводе в контактные системы купоросного
масла, содержит не менее 18,5^0 своб. SO3.
* Ингибиторы — вещества, замедляющие скорость химической реакции, в частности—
коррозии металлов. Ингибированная соляная кислота применяется для обработки
поверхности металлов (очистка от ржавчины и окалины), очистки котлов от накипи,
обработки нефтяных скважин и т. п.
28*
436
XI. Сведения по химическому анализу
П родолжение
Название Содержание основного вещества (о/о по весу) 11ЛОТ1">СТЬ г/с.»3 (при 20° С)
Фосфорная кислота (орто) пищевая термическая . . экстракционная термическая техническая . упаренная Хлорсульфоновая кислота техническая J сорт 11 сорт *65 H.1PU4 *55 Н.РО, *70 Н3РО4 50% Н,РО4 94,0% SOjClOH 92.0% SOjCJOH 1,476 1,530 1,5—1,6
РАЗДЕЛ XII
СВЕДЕНИЯ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ ПРАКТИКЕ
1. Приведение веса тела в воздухе к весу в пустоте
Вес тела в воздухе равен весу тела в пустоте (истинному весу),
уменьшенному на вес объема вытесненного им воздуха. Взвешиваемое
тело и уравновешивающие его разновески вытесняют неодинаковые
количества воздуха, поэтому вес тела при взвешивании в воздухе не
совпадает с весом его при взвешивании в пустоте Е
о-ал+а^ (1-^),
где G — вес тела в пустоте (истинный вес);
GA — вес тела в воздухе;
d । —относительный вес воздуха во время взвешивания (зависит от
дав тения, температуры и влажности воздуха);
а— относительный вес взвешиваемого тела;
</у—относительный вес разновесок.
dQ
Разновески
Разновески
ао
Алюминиевые
Кварцевые .
2,65
2,65
Латунные
Платиновые
8,4
(Pt 90о/0, 1г 10%) . 21,5
Среднее значение йА
(при комнатной температуре)
0,0012
Ниже (стр. 438) приводятся значения входящего в формулу выра-
, / 1 1 \
жения а — — — = я для различных значении относительного
\" “(?/
веса (ii) взвешиваемого тела при взвешивании латунными разновесками.
1 Отклонения от истинного веса при взвешивании в воздухе можно избежать, если
производить взвешивание в высоком вакууме (практически в пустоте). Это наиболее
точный метод, однако практическое выполнение его весьма сложно и не всегда воз-
можно.
438
XII. Сведения по лабораторной практике
d d Л-10s d t.io> d Й-103
0,70 + 1,57 1,3 + 0,78 2,4 +0,36 8 +0,01
0,75 + 1,46 1,4 + 0,71 2,6 +0,32 9 —0,01
0,80 + 1,36 1,5 +0,66 2,8 + 0,29 10 —0,02
0,85 + 1,27 1,6 +0,61 3,0 -+0,26 12 —0,01
0,90 +1,19 1,7 +0,56 3,5 +0,20 14 —0,06
0,95 + 1,12 1,8 + 0,52 4,0 -4-0,16 16 —0.O7
1,00 + 1,06 1,9 +0,49 5,0 +0,10 18 -0,08
1,10 +0,95 2,0 +0,46 6,0 + 0,06 20 —0,08
1,20 +0,86 2,2 +0,10 7,0 +0,03
2. Вычисления при определении относительного веса
твердых тел и жидкостей
1) Взвешивание твердого тела с погружением его в воду:
4=77^; Рх = р.-^
где d\ — относительный ьес твердого тела при температуре Г;
Ро — вес твердого тела в воздухе;
Pi — вес объема воды, вытесненного твердым телом;
Ро — вес твердого тела после погружения в воду;
]У1 — относительный вес воды при температуре t.
2) Определение относительного веса жидкости с помощью пикно-
метра:
d
t
т
Р-2 — Pt) nt
Pi-Po
где — относительный вес жидкости при температуре t;
Ро— вес пустого пикнометра в воздухе;
Р, — вес пикнометра с водой при температуре t;
Р., —вес пикнометра с испытуемой жидкостью при температуре t;
D[ — относительный вес воды при температуре t.
3) Взвешивание жидкости на гидростатических весах:
где d — относительный вес жидкости;
Р — вес гирь, уравновешивающих поплавок, погруженный в жид-
кость;
рй— вес гирь, уравновешивающих поплавок, погруженный в воду
3. Приведение dft к d[
439
4) Поправки при определении относительного веса.
1. Относительный вес с повышением температуры уменьшается,
с понижением — увеличивается Поэтому, если относительный вес
определен при температуре ((j) выше или ниже указанной в таблице (Г),
лс к значению относительного веса следует прибавить (при
или отнять от него (при соответствующую поправку, равную
произведению разности температур и t на величину поправки для
1°С.
Примеры. 1. Относительный вес азотной кислоты при 15 °C 1,316; найти от-
носительный вес кислоты при 20° С. Поправка относительного веса HNOa (см. стр. 354)
на 1° С при 15° С 0,0011:
1,316— 5-0, ООП = 1,3105.
2. Относительный вес азотной кислоты при 20° С (по таблице! 1,291; найти относи-
тельный вес кислоты при 18° С. Поправка относительного веса HNO3 (см. стр. 354) на
1° С при 20° С 0,0010:
d’S=l,291 +2.0,0010=1,293.
2. При определении относительного веса взвешивания производятся
в воздухе, а не в пустоте; поэтому для получения значения относи-
тельного веса в пустоте в найденную величину относительного веса
в воздухе d следует внести поправку k, приближенно равную dA(l—d),
где dA —относительный вес воздуха рь" 0,0012 (см. стр. 437).
d k d Л d
0,5 -rO.0006 7,0 —0,0072 14,0 —0,0156
1,0 0,0000 8,0 —0,0084 15,0 —0,0168
2,0 —0,0012 9.0 —0,0096 16,0 —0,0180
3,0 —0.0021 10,0 —0,0108 17,0 — 0.0192
4,0 —0,0036 11,0 —0,0120 18,0 —0,0201
5,0 —0,0048 12,0 —0,0132 19,0 —0,0216
6,0 —0,0060 13,0 —0,01 41 20,0 —0,0228
3. Приведение относительного веса жидкостей
d't к d\
В справочных таблицах обычно приводятся значения относитель-
ных весов жидкостей, отнесенные к плотности воды при 4° С (dj).
Поэтому в тех случаях, когда относительный вес жидкости (d) опре-
деляют при температуре (г), одинаковой с приведенной р справочной
таблице, но прибор, служащий для определения d, показывает значе-
ние d| (например, d*°, d’^|® и т, п.), необходимо d\ пересчитать на dj ,
440
XII. Сведения по лабораторной практике
Пересчет rfj иа d\ производится по формуле
где D — относительный вес воды при температуре t (см. стр. 306).
Пример. <£=1.2160; <^°=1,216и-1,216ЭХ0 0018 = 1,2160-0,0022 = 1,2138.
В таблице За приведены значения (1 —D) для t в пределах от 0
до 30° С.
За. Значении (1—Л) для различных температур
"С 1-0 °C 1-D "С 1—0 "С 1-D
0 0,01)013 13 0,00060 17,5 0.0013 22 0,0022
4 0,00000 14 0,00073 18 0,0011 23 0,0024
10 0,00027 15 0,00087 19 0,0016 21 0,0027
11 0,00037 15,6 0,00097 20 0,0018 25 0.0029
12 0,00018 16 0,0010 21 0,0020 30 0,0011
12,5 0,00054 17 0,0012
4. Условные креометрические. шкалы
В технической литературе, помимо ареометров со шкалой, деления
которой показывают непосредственно числовые значения относитель-
ного веса или плотности жидкости, встречаются ареометры со шкалами,
разделенными на условные градусы (Еоме, Твзделла и др.).
В СССР вместо широко применявшихся ранее ареометров Боме
(„рациональная” шкала) приняты ареометры со шкалой, непосредственно
показывающей значения относительного веса (d±) или плотности в г/сж3
(денсиметры). Денсиметры определяют плотности жидкостей легче и
тяжелее воды в пределах от 0,650 до 2,0 г/см3. Шкала денсиметров
градуирована при 20°С (денсиметры для морской воды 17,5°С).
Ареометры Боме применяются во многих странах Европы и США;
ареометр Твзделла распространен в Англии.
Наиболее распространенные шкалы Боме — „рациональная" и
американская.
Ниже приводятся основные сведения об ареометрах Боме и Твэ-
делла.
Принятые обозначения: t — нормальная температура (температура,
при которой шкала ареометра градуирована); п— число градусов по
показаниям ареометра: rf—относительный вес; с — постоянная величина
(модуль), различная в различных шкалах Боме.
4. Условные ареометрические шкалы
441
Шкалы Боме (°Вашпё, °Вё)
„рациональная’ . . . с = 144,3
американская .... с =145
голландская . ... с = 144
Герлаха.....................................с =146,78
t = 15° С;
f = 60°F (15,56° С)
t= 12,5° С
t= 17,5° С.
В ареометрах Боме дтя жидкостей тяжелее воды 0° Вё соответ-
ствует глубине погружения ареометра в чистую воду (10°Вё — погруже-
ние в 10%-ный раствор NaCl); в ареометрах Боме для жидкостей легче
воды О'-Вё соответствует глубине погружения ареометра в 1О°/о-ный
раствор NaCl (10° Вё — погружение в чистую воду) или (на некоторых
шкалах) в чистую воду.
Для перехода от градусов Боме (°Вё) к относительному весу (</)
и обратно служат следующие формулы:
1) жидкости тяжелее воды
2) жидкости легче воды
а) „рациональная" шкала
. 144,3 , J 146,3 ,
“ = ттт г-— см- 11 А — тзг о-;— см. 2 >
144,3+ 136,3 -рп
б) американская шкала
н- 140
130 + п •
Шкала Твэделла (Twaddell, °Tw).
Z = 60°F (15,56° С). Деление па шкале, обозначенное 0°, соответ-
ствует глубине погружения ареометра в чистую воду.
1 градус Твэделла соответствует разности значений относительного
веса (d) в 11,005; d = 1,000 -f- 0,005 п.
Приме ч а н и с. Вычисленные по приведенным выше формулам значения
d относятся к плотности воды при температуре, равной нормальной темпера-
туре градуировки (/) ареометра (d|, например и т. п.). Перевод d|
в d| см. на стр. 440,
1 0° Вё соответствует d=l (относительный вес чистой воды).
8 0° Её соответствует d-1,075 (относительный вес 10^-ного раствора NaCl).
442
Xll. Сведения no лабораторной практике
4а. Соотношение между градусами Боме („рациональная шкала")
и числовыми значениями относительного веса (d)
(для жидкостей тяжелее воды)
”Вё 45 °Вё .15 °Вё °Вё
1 1,007 18 1,142 35 1,320 52 1,563
2 1 014 19 1 152 36 1,332 53 1,580
3 1,022 2о 1,162 37 1,345 54 1,597
4 1,029 21 1 171 38 1,357 55 1,615
5 1,037 22 1,180 39 1,370 56 1,635
6 1,015 23 1 19о 40 1,383 57 1,652
7 1,052 21 1,200 41 1,397 58 1,671
8 1,и60 25 1,210 42 1,410 59 1,691
9 1,067 26 1,220 43 1,424 60 1,710
10 1,075 27 1,231 44 1.138 61 1,732
И 1,083 28 1,211 45 1,453 62 1.753
12 1,091 29 1,252 46 1,468 63 1.775
13 1,100 30 1,263 47 1,483 64 1,795
14 1,108 31 1,274 48 1,498 65 1,820
15 1,110. 32 1,285 49 1,515 66 1,842
16 1,125 33 1,297 50 1,330 67 1.865
17 1,134 34 1,308 51 1,546
5. Поправки к показаниям барометра
5а. Приведение барометрических показаний при различной
температуре к показаниям барометра при О3С
в« = 7Г4Й? = '8
где И. —показание барометра (в лглт), приведенное к 0°С;
В— отсчитанное показание барометра в мм;
t — температура (в °C), при которой определено В;
а — коэффициент линейного расширения шкалы барометра (для
стекла 0,0000о85, для латуни 0,0000185);
'f. — коэффициент объемного расширения ртути 0,000182;
k— поправка к показаниям барометра в мм.
При t выше 0°С k вычитается из В, при t ниже 0°С k прибав-
ляется к В
В обычной практике k принимают равным -g- мм; при определе-
ниях, требующих большой точности, k вычисляют по формуле, указан-
ной выше.
Ниже (стр. 443) приводятся значения поправки k для В в интер
вале 700—780 мм и 1 от 2 до 34° С.
6. Постоянные термометрические точки
443
’С Латунная шкала Стеклянная шкала
700 мм 720 мм 740 мм 780 мм 700 мм 720 мм 740 «.и 780 мм
2 0,2 0,2 0,2 0,3 0,3 0,3 0,3 0.3
4 0,5 0,5 05 0,5 0,5 0,5 0.5 0,5
6 0,7 0,7 0,7 0,8 0,7 0,7 0.8 <1,8
8 0,9 0 9 1,0 1,0 1,0 1,0 1.0 1,1
10 1,1 1,2 1 2 1,3 1,2 1.2 1.3 ,3
12 1,4 1,4 1,4 1,5 1,4 1,5 1,5 1.6
14 1,6 1.6 1,7 1 8 1,7 1,7 1.» 1,9
1b 1.8 1,9 1,9 2,0 1,9 2,0 2,0 2.1
18 2,0 2.1 2,2 2,3 2,2 2,2 2,3 2,1
20 2,3 2,3 2,4 2.5 2,1 2,5 2,6 2,7
22 2,5 2,6 2,6 2,8 2,7 2,7 2,8 2,9
24 2,7 2,к 2,9 31 2,9 .3.0 3,1 3,2
26 3.0 3,0 3,1 3,3 3,2 3,2 3,3 3,5
28 3,1 3,3 3,4 3,6 3.4 3,5 3,6 3,8
30 3,4 3,5 3,6 3,8 3,6 3,7 3,8 4,0
32 3,6 3,7 3,9 4,1 3,9 4,0 4,1 4,3
34 3,9 4,0 4Д 4,3 4,1 4,2 4,3 1,5
56. Поправки1 для приведения барометрических показаний
к показаниям барометра на высоте уровня моря
и географической широте 45”
Широта (в °) ... . . 35 40 45 50 55 60 65
Поправка (в л.и)-1 , —0,7 —0,4 0,0 +0,3 +0,6 + 1,0 +1,2
Высота над уров-
нем моря ( V) . . . 100 200 300 500 1000 1500 2000
Поправка (в мм)3 , 4-0,02 +0,05 +<>,07 +0,1 4-0,2 +0,3 од
1 Поправки (средние значения) вносят при вычислениях, требующих большой
точности.
3 Для показаний барометра от 680 до 780 мм.
3 Приближенно 0,24 мм на 1000 м.
6. Постоянные термометрические точки
Приводятся постоянные термометрические точки (в °C) химически
чистых веществ, применяющихся для градуировки термометров и тер-
мопар,
Кипение кислорода —182,67
Возгонка твердого СО2..................................— 78,5
Отвердевание ртути.....................................— ЗУ,87
Плавление льда . ...................................... 0,0и
Переход Naj.SO4-10Н2О в Na^SO, + раствор.................. 32,38
Плавление салила.......................................... 41,70
444
XII. Сведения по лабораторной практике
Плавление бензофенона............ ..................... 47,85
Плавление нафталина.................................... 80,1
Кипение воды . . 100,00
Плавление бензойной кислоты........................ 122,45
Плавление фталевого ангидрида....................... 131,6
Плавление маннита ....... .................. 166,0
Плавление эвтектической смеси 61,9% Sn+38,1% РЬ . . . 183,3
Кипение нафталина.................................. 217,96
Отвердевание олова................................. 231,85
Кипение бензофенона................................. Зо5,9
Отвердевание кадмия................................. 320,9
Отвердевание свинца.......................... ......... 327,3
Кипение ртути................................ ......... 356,58
Плавление К/%О7..................................... 397,5
Отвердевание пинка................................. 419,45
Кипение геры....................................... 444,о0
Плавление эвтектической смеси 45% КС! + 55%Na2SO.| . . . 517,1
Плавление эвтектической смеси ЗО,5'7о NaCl+ 69,5% Na2SO4 627
Отвердевание сурьмы................................. 630,5
Отвердевание алюминия............................... 660,1
Плавление эвтектической смеси 71,9% Ag + 28,1% Си . . . 779,4
Плавление NaCl.................... . . ... 800,4
Плавление Na2SO4............. . ...................... 884
Отвердевание серебра..................................... 960.8
Отвердевание золота........... . . . 1063,0
Плавление K2SO4 . . . . ... 1069,1
Отвердевайте меди...................................... 1083
Отвердевание никеля.................................... 1453
Плавление палладия............ ........................ 1552
Плавление платины...................................... 1769,5
Отвердевание родия..................................... 1960
Плавление вольфрама.................................... 3380
7. Поправки к показаниям лабораторного термометра
на выступающий столбик ртути
А = п (Z — /4) а,
где Д — поправка (в °C) (се) к показаниям термометра;
п — число градусных делений в высту лающей части столбика
ртути;
t — наблюдаемая температура в °C;
Д— средняя температура выступающего столбика ртути в °C (опре-
деляется вспомогательным термометром, резервуар которого
укреплен на середине высоты выступающего столбика);
а — коэффициент, зависящий от сорта стекла и конструкции тер-
мометра.
На стр, 445 приводятся поправки Д, вычисленные для обычного зна-
чения а <5^0,00016.
Для палочных термометров из стекла 59п1 а =0,000168, поправки
для них больше помешенных в таблице на 4.8%.
8. Термопары (термоэлементы)
445
2?—^ П д -с
10 20 40 60 80 100 120 140
10 0,02 0,03 о,об 0,10 0,13 0,16 0,19 0,22
20 0,03 0,06 0,13 0.19 0,26 0,32 0,38 0,45
40 0,05 0,13 0,26 0,38 0,51 0.64 0,77 0.90
60 0,10 0,19 0,38 0,58 0,77 0,96 1.15 1,34
60 0,13 0,26 0,51 0,77 1,02 1,28 1,54 1,79
100 — — 0,64 0,96 1,28 1,60 1,92 2,24
120 — — 0,77 1,15 1,54 1,92 2,30 2,69
140 — — 0,90 1,34 1,79 2,24 2,69 3,14
8. Термопары (термоэлементы)
Термопары (термоэлементы) широко применяются для измерения
температур в промышленности и в лабораторной практике (в особен-
ности в термическом анализе1)- Действие термопары основано на том
явлении, что в местах соприкосновения (спаях) двух разнородных ме-
таллических проводников возникает термоэлектродвижущая сила, вели-
чина которой зависит от температуры спая. В цепи, состоящей из лю-
бого числа разнородных металлических проводников (термоэлектродов),
термоэтектро движущая сила цепи равна сумме термоэлектродвижущих
сил, возникающих в местах соприкосновения (спаях) термоэлектродов,
образующих цепь.
Термоэлектродвижущая сила цепи из двух проводников А и В
(см. рисунок), спаи которых имеют температуры ( и /(, (/)> /0), равна:
Еьв У = £ав (0 ~ £дв (у.
где£^в(/, t.i — термоэлектродвижущая сила
цепи; t
EiB (/) — термоэлектродвижущая сила ; - Л'
спая с. температурой I (горя- ' ~~р~
чего спая); °
Екв (’д) — термоэлектрсдвпжущая сила спая с температурой tQ
(холодного спая).
Термоэлектрэдвижущая сила (в милливольтах) термопары изме-
ряется с помощью пирометрического милливольтметра (на шкале
деления в °C и в же). Опытным путем (градуировкой термопары)
устанавливается зависимость между температурой горячего спая и
термоэлектродвижущей силой, причем температура холодного спая
поддерживается постоянной.
Если известны термоэлектродвижущие силы, развиваемые провод-
никами (термоэлектродами) В, С, D и т. д. в паре с проводником А,
принятым за нормальный (обычно применяют химически чистую пла-
тину), то при условии, что температуры горячих спаев t и температуры
1 Термический анализ — один из основных разделов физико-химического анализа,
созданного выдающимся русским физико-химиком Н. С. Кулаковым (1860—1941),
416
XII. Сведения по лабораторной практике
холодных спаев /0 во всех случаях одни и те же, можно найти термо-
электродвижугцую силу, возникающую при сочетании двух любых про-
водников (термоэлектродов):
Пример. При /=100° С и /о=0° С термоэлектроды хромель и копель развивают
в паре с платиной термоэлектродвижущие силы:
£хп(100°, 0°)= 4-2,9 М8-, £^(100°, 0°)= —4,0 мв.
Определить Е термопары хромель —копель:
£хк (100°,0°)=£хп (ЮЭ°, 0°)—(100’, 0°)=+2,94-4,0=6,9 мв.
Знак плюс обозначает, что в холодном спае ток течет от хромеля к копелю.
8а. Термоэлектродвижущие силы (£) металлов
Приводятся значения £ (в милливольтах) по отношению к платине
(7° горячего спая 100°, холодного спая 0°). Знак т обозначает, что
термоток в холодном спае идет к платине:
Fe . . +1,88
Мо . , + 1.22
Cd . . -1-0,86
Ли.. +0,78
W . . +0.77
Си . . +3,77
Ag . . +0,74
In . , +0,70
:r . . I 0.68
Rh . . +3,b5
Mu . . +0,6
Tl . . +0,59
Sn . . +0,H>
Pu . . +0.44
Mg +0,43
Al . +0,4
Pb .—0,3
Ki . —1 5
Co .—1,7
Bi .-5,8
Хромель .
Нихром . .
M.«гании
Pt 90, Rh 10
Алюмель
КЗистан гав
Копель . .
. +2,7+- +3,1
. т1,Е ++2,5
- +0,8
. +0,01
1,04—1,4
. -3,4+ - 3 5
. -4.0
Р<5 Сравнительная характеристика наиболее распространенных
термопар (стандартных)
Термоэлектроды Обозначение термопар (в скобках — по градуиров- кам) Предельная темпера- тура гра- дуировки °C Предельная рабочая темпера-
Платина — платинородий (Pt 90, Rh 10) ТП (308-Н) 1600 13ои
Хромель — алюмель ТХ (531 Ь) 1200 900
Хромель — копель .... ... ТХК (592) «Сиз 600
Железо — копель ТЖ11 (589) 80(3 600
Медь — копель ТМК (595) 600 350
8в. Градуировочные таблицы термопар
(при температуре холодного спая 0°С)
Е — электродвижущая сила (э. д, с.) в милливольтах (мв),
t — температура горячего спая в °C.
Термопары 308-Н и 531-Б
t Е t Е
308 531 308 531
—50 —1,86 20 0,12 0,80
-40 .— —1,50 30 0,18 1,20
-30 — —1,14 40 0,21 1,61
—20 —0,11 —0,77 50 0,30 2,02
—10 —0,06 —0,39 60 0,37 2,43
0 0 0 70 0,43 2,85
10 0,06 0,40 80 0,50 3,26
8. Термопары (термоэлементы)
447
Продолжение
/ Е / Е
308 531 308 631
90 0,57 3,68 7о0 6,25 29,14
100 0,64 4,10 750 6,78 31,23
150 1,02 6,13 800 7,32 33,31
200 1,42 8.-.3 850 7,87 35,35
250 1,86 10,15 900 8,43 37,36
Зои 2,31 12,21 950 9,00 39,35
350 2,77 14,29 ЮоО 9,57 41,31
400 3,24 16,39 1100 10 71 43,24
450 3,72 18,50 1200 11,95 45,14
500 4,21 20,61 1300 13,15 47,01
350 4,71 22,77 1400 14,37 48,85
600 5,22 21,90 1500 15.55 —
650 5,73 27,03 1600 16,76 —
Термопары 592, 589, 595
t Е t Е
592 589 595 592 589 595
-50 —3,11 —2,55 —2.10 100 6,90 5,75 4,75
—10 —2,50 -2,06 —1,69 130 10,6Ь 8,85 7,42
-30 —1,89 —1,56 —1,28 200 14.65 12,00 10,29
-20 —1,27 -1,05 - 0,86 250 18,88 15.15 13,18
—10 —0,64 -0,53 -0,13 ЗО0 23.10 18,30 16,68
0 0 0 0 350 27,31 21.45 19,88
10 0,65 0,54 0,44 400 31,53 24,60 23,18
20 1,31 1,09 0.89 150 35,81 27,75 26,60
30 1,97 1.65 1,35 500 40,15 30,90 30,15
40 2,65 2,21 1 61 550 44,54 34,14 33,81
50 3.34 2,78 2,28 600 49,00 37,40 37,47
60 4,03 3,36 2,76 650 53,39 10.72
70 4.73 3.95 3,21 700 57,75 44,10
80 5.45 4,55 3.74 750 62,09 47,57
90 6,17 5,15 4,24 800 66,10 51,15
Примечание Применяются также следующие термоэлементы: медь—
константан (до 350° С), железо — константа» (до ' 09° С), платмнородий (W'oRh: —
плетино-золотопалладий ,10» ч Pt. 60»/о Au, 3Oo/o Pd; (до 1200° С; и др.
8г. Поправки на температуру холодного спая
В том случае, когда температура холодного спая при работе /хол
не равна температуре его при градуировке f0 (обычно 0°), к наблю-
даемой величине э. д. с. Е\ лол, где t — температура горячего спая,
следует прибавить величину э. д. с, соответствующую температуре холод-
ного спая, Е*. т.„.
»q &ил
Действительная э д. с. Е‘ = E‘. + Et/
<0 • А»Л1 1 AU-1
448
XII. Сведения по лабораторной практике
9. Температурь) и цвета каления
Цвет каления Темпера- тура, °C Цвет каления Темпера- тура, °C
Начало темнокрасного 525 Темиоорапжевый.... 1100
Темнокрасный 700 < ветлоораижевый . . . 12О(>
Начало вишневого . . . 80и Белый 13ии
Вишневый 900 Яркобелый 1100
Светловишневый .... 1 000 Ослепительно белый 1 . > 1 .00
1 Температура поверхности Солнца 6000° С.
10. Температуры нагрева лабораторных электрических
печей
Приводятся максимальные температуры нагрева в °C.
Пл. нагр. — платиновый нагреватель, нихр. нагр. — нихромовый
нагреватель.
Муфельные Трубчатые
пл. нагр. . . нихр. нагр. . . 1050 . 800 пл. нагр. . , , нихр. нагр. . , , 1300 , 900
Тигельные пл. нагр. . . нихр. нагр. . . 1100 850 Криптоловые . . 1800 Индукционные высокочастотные 2350
11. Бани
Па. Температуры нагрева на банях (в °C)
Водяные .... до 97—98 Масляные . . .. до 300
Воздушные ... до ЗОо Песочные .... до 400
Примечание. Для поддержания температур выше 100° С кроме пере-
численных бань и жидкостных бань, приведенных ниже, применяют бани, напол-
ненные водными растворами солей (см. стр. 349), легкоплавкими сплавами (см.
стр. 455), а также некоторыми органическими жидкостями (бани специального
устройства).
116. Предельные температуры нагрева некоторых веществ
для жидкостных бань (в °C)
Парафиновое масло.........2U0
Глицерин ................ 220
Серная кислота .......... 250
Нефтяные масла............300
Парафин (т. пл. 30 —60°) . . 300
Смесь 6 ч. HzSi>4 + 1 ч. K2SU4 325
Смесь 55 ч. KNO3-|-45 4. NaNO3
(т. пл. 226°) ..........600
12. Охлаждающие смеси
449
12. Охлаждающие смеси
А—число вес. частей соли (или серной кислоты) на 100 вес. ч. воды
или снега 1;
t — максимально низкая температура, которой можно достигнуть
в результате смешения, в °C.
Соль и вода
Температура соли и воды перед смешением 10—15°.
Соль д ' 1 Соль А t
NaC^HoOa • Н2О . . . 85 — 4,7' СаС12.бН.О . . . 250 —12 4
NH4C1 ....... 30 — 5,1 1\H4NO, 00 — 13,6
NaNO3 75 — 5,31 NH4SCN 133 — IS
Na2S2O3-5Н2О . . • ПО — 8,0 KSCN 150 — 23,7
Соль и снег
Соль A t Соль A t
СаС12 6HaO . . . 41 — 9,0 Na NO, 59 — 18,5
Cado Na3SiOg-5HsO . . 30 67,5 (- H (NH4)2SO4 . - NaCl 62 33 — 19 — 21,2
КС1 NH4C1 30 25 — 15,8 CaCls.6H,0 . . j 82 125 — 21,5 — 40,3
NH4NO3 60 Змее — 17,3 Ь двух солей и снег 14.3 — 55
.4 t
Na2SO4-ЮН2О (14 ч.) + iCSO, (10,5 ч.) KO (24,5 4.) + KNO3 (4,5 ч.) . . . . NaNO4 (55,3 ч.) 4- NH4NO3 (4s ч.) . . . - KO ' (12 ч.) t- NH,C1 (19,4 ч.) NaNO3 (62 ч.) -у- KNO3 (10,7 ч.) Na2SO4 • 10H„O (9,6 4.) + (NH4)2SO4 (69 ч.) NH,C1 ' (18,8 ч.) 4 NHtNO, (44 ч.) NH4C1 (12 ч.) 4- (NH,)2SO4 (50,5 ч.) KNO, (9 ч.) 4- NH4NOg (74 ч.) — 3,1 — 11,8 - 17,7 — 18,0 — 19,4 - 20,0 — 22,1 — 22,5 — 23,0
Для охлаждающих смесей, в состав которых входит сяе1, приведенные щдчения А
относятся к веществам, охлажденным перет смешением ю 0° Снег и пхлаждлюших
смесях может быть заменен равным весовым количеством тонкоизмельченного льда.
29 Зак. 26. Краткий справочник химика
450
ХИ. Сведения по лабораторной практике
H2SO4 (66%-н а я) и снег
А t А t
« —16 40 — зо
13 — 20 72 - 35
25 — 25 100 — 37
Смеси жидкостей с твердой углекислотой СО;
(«сухим льдом")
Жидкость t Жидкость t
Эгиловый спирт (абс.) . Этиловый Эфир .... -72 -77 Хлороформ Ацетон , -77 <—78
13. Высушивающие вещества
13а. Сравнительная высушивающая способность различных
веществ
Высушивающее вещество Количество водяных паров, остающихся в 1 л воздуха при /5° С в мг Высушивающее вещество Количество водяных паров, остающихся в 1 д воздуха при 25° С в мг
CaSO4 1,4 СаВг-э 0.14
ZnBr2 1.1 MgO О.ииЗ
ZnCl2 ...... 0,8 CaSO4 0,004
СаС12 плавленый . . 0,36 Н3дО4 (100э.'о-ная) . . 0.01)3
СаС12 гранулирован- АЙО. ....... 0,003
ный 0,14—0,25 Mg(C1O4)2 • зн,о . . 0,002
H2SO4 (95.1%-жая) . 0,3 КОИ плавленый . . 0,002
СаО 0.2 Mg(CIO4)2 безводный 0,0005
NaOH плавленый . . 0,16 РаО5 <0,000025
Примечания. 1. Высушивающая способность определялась в следую-
щих условиях: воздух предварительно насыщенный водяным паром, пропускался
через высушивающее вещество со скоростью 1—3 л}час при 25° С.
2. Эффективным высушивающим средством является силикагель; по своей
высушивающей способности он превышает МздСЮ^ЗНдО.
13. Высушивающие вещества
451
136. Высушивающие вещества для жидкостей
Приводятся сведения о твердых обезвоживающих веществах, при-
меняемых для высушивания растворив некоторых классов органических
соединений.
Органические соединения
Высушивающее вещество
Альдегиды . . . . . .
Амины ..................
Гидразины ................
Кетоны....................
Кислоты ..................
Нитрилы .... . . . .
Нитросоединения . . . .
Основания . .
Спирты . ..........
Углеводороды.........
галоидопроизводные . . .
Фенолы ..........
Эфиры
простые ..................
сложные................
СаС12
NaOH, КОН, К2СО,
КаСО3
КаСОр СаС12 (для высших кетонов)
Na2SO4
К2СО3
CaCL, Na2SOj
кон: К2СО„ ВаО
KgCO3, CuSO4, СаО, Na2SO4
СаС12, Na
СаСЬ
Na2SO4
CaCl2, Na
Na^SO4, CaCl2
11 p и м с ч - и и я. 1. В случае присутствия в эфирном растворе спиртов
их предварительно удаляют (многократное встряхивание с водой).
, х. Легко окисляющиеся азотистые основания рекомендуется высушивать
3. Сероуглерод высушивают СаС12.
4. Не следует допускать избытка высушивающего вещества
13в. Высушивающие вещества для газов
В качестве основного высушивающего вещества для наиболее рас-
пространенных в лбычной лабораторной практике газов (N2, О2, Н2,
СО, СО2, SO2, СН4) применяют конц. H2SO4 (или СаС12); если требуется
особенно тщательное высушивание газа, то его дополнительно пропу-
скают через одну—две ll-образные трубки, наполненные стеклянной
ватой, перемешанной с P2OS. Для высушивания аммиака применяют
смесь КОН и СаО.
Хлористый водород и хлор рекомендуется высушивать СаС12 или
конц. H2SO4. бромистый водорот—СаВг, иодистый водород — CaJ2,
окись азота—Ca(NO3)_,, сероводород — СаС12, озон — СаС12, этилен —
Н^ЗО4 (при охлаждении).
Примечание. При работах, требующих особой точности определений
и чистоты полученных газов, водород нельзя высушивать конп. серной киг сотой,
так как он взаимодействует с нею (окисляется, Ьисстанавливая кислоту).
2У*
452
XII. Сведения по лабораторной практике
14. Лабораторные стен ла
Химический состав (в %)
Приводятся составы некоторых распространенных лабораторных
стекол.
Название стекла SiO, А14оя+ +FeaOa в9оа СаО Na,0 К,О
№23 68.6 3,8 2,5 8.4 0,8 9,7 6,1
№ 846 .... 74.0 3,0 3,0 6,0 4,0 10,0 —
Нейтральное . 72.5 4,0 6,0 7.0 — 10,5 —
Белое .... 72.0 1,5 — 10.0 2,5 14,(> —.
Кварцевое . . 99,9 0,01 — — 0,01 0,04 0,03
№ 59й1.... 72,0 5,0 12,0 — — 11,0 —
Пирекс .... 80 2 12 0,5 ~4 >1
Свойства
(сравнительная характеристика)
Названия стекол расположены в порядке уменьшения их химиче-
ской и термической стойкости (в скобках—названия стекол с одина-
ковой стойкостью).
Свойства
Название стекол
Химическая
стойкость 1
Реагенты
NaOH (2 н.)
HsSO4 (1 н.)
Вода (дестилл.)
Термическая
стойкость8
Тугоплавкость8
нейтр., № 23 (белое, № 816), пирекс
кварцевое, пирекс, № 846 (№ 23,
белое, нейтр.)
пирекс, № 846, № 23 (белое, нейтр.)
кварцевое, пирекс, № 59П1, нейтр.,
№ 816 (№ 23, белое)
Наиболее тугоплавки стекла- кварце-
вое и пирекс
Стекла, содержащие К?О, более ту-
гоплавки, чем содержащие Na2O
1 Химическая стойкость определяется потерей веса единицы поверхности, обрабо-
танной данным реагентом при соответствующих условиях (Время, температура нагрева
и пр.).
• Термическая стойкость —устойчивость к резким температурным изменениям и
к большой разности температур.
3 Температура размягчения стекол:
№23.................> 550е № 591П . . > 600’
X 34fi..........> пОО’ Пирекс...........' №0°
Нейтральное.....> НЮ° Кварцевое........> 1750°
релое> 560е
15 Сплавы
453
Коэффициент линейного расширения Коэффициент объемного расширения № 28 ~9-10-8 26-27-10“ ’ № 846 6-10“’ белое 8-10“’ 24-10“’
Коэффициент линейного расшерения нейтральное № S01 п пирекс кварцевое
6-10"*® в . 10 -* ~ 3-10'8 5-10“"
Коэффициент объемного расширения 18-10“8 18-10““ 9-10-10“' 15-10“’
Применение
№ 23, № 846, пирекс — нагревательная хим.-лабор. посуда (№ 23,
кроме того, — трубки);
№ 591п— термометры;
нейтральное — ампулы,
белое — толстостенные изделия, не подвергающиеся нагреву (чашки,
склянки, и т. п.).
15. Сплавы
15а. Составы сплавов
Приводятся средние значения содержания (в %) основных входя-
щих в состав некоторых сплавов элементов.
Примечание. Процентное содержание основных составляющих в сплаве
обозначается цифрами после химических знаков элементов, причем обычно
десятичные знаки приводятся только для элементов, содержание которых в сплаве
менее
Алюмель ..................
Амальгамы ................
Арнда сплав - -
Бронзы ...............
Вуда сплав ...............
Гартблей.......... . . . .
Деварда сплав ............
Дурялюмин ................
Жароупорные железные спла-
вы (№ I, 2, 1)............
Инвар ....
Константан . . .
Копель ...................
Латуни.................. .
Магналий .
Манганин..............
Мельхиор . .
Монда сплав...............
Монель-металл . .
Нейзильбер .................
Ni 95, Мп 2, А1 2, SI 1, Fe 0,5
Сплавы Hg
Си €0, Mg 40
Сплавы меди (Си—Sn,
Си—А!, Си—Si и др.)
Bi 50. Pb 25, Sn 12,5, Cd 12,5
Pb > 75, Sb до 25
Си 50, A.1 45, Zn 5
Al >90 Ct 1, Mg 0,5, Mn 0,5
Fe>65, Ci 18 t№ 1), 25 (Ms 2, 3),
Al 6
Fe 64, Ni 36
Cu 59, Ni 40. Mn 1
Cu 55, Ni 14
Cu>50, Zn
Al 88, Mg 6—8, Mn 0,5
Cu>85, Mt 12, Ni 2—4
Cu>80, Ni 18-20
Ni 70. Cu 26, Mn 4
Ni 65-70, Cu 25—30, Fe 2, Mn 1,5
Cu>65. Ni 15. Zn 20
454
XII. Сведения по лабораторной практике
Никелин....................
Нихром .... . . . .
Пермалой...................
Платинит...................
Розе сплав . .
Силумин (альпаке) . .
Сталь......................
углеродистая ...........
легированная (см. Примеча-
ние) ...................
Термосилид.................
Типографский металл ....
Томпак . ...
Третник ...................
Ферросилиций .............
Фехраль
Хромаль ...................
Хромель ...................
Чугун . .........
простой (углеродистый) . .
специальный ...........
Электрон..................
_ пл >. , Продолжение
Си 67, Ni 32, Мп 1
Ni > 60. Ст <30, Ре <25, Мп <4
Ni 78, Fe
Ni 46, Fe
Bi 50, РЬ 25, Sn 25
Al >85, Si 11—13,5
Сплав Fe с содерж. C<2,0
Те, C 0.005—2,0,
Mn 0.1- 1,0, Si 0.0—0,5
P 0,002—6,3, S <>,002—0.20
Fe, С, P. S, Mn. Si, легирующие
(намеренно вводимые) элементы (Cr,
Ni, Mo, V, Co, W и др.)
Fe, Si 15. Мп, P S
Pb > 65, Sb до 25, Sn до 10, Cu 0—2
Cu>80, Zn
Pb i/3, Sn з/з
Fe, Si до 95
Fe>80, Cr 12—15, Al 3,0—4,5
Fe>60, Cr 30. Al 5
Ni>80, Cr до 20
Сплав Fe с содерж. С >2,0
Fe, С 2,5—4,5, Mn 0,2— l.b,
Si 0,5—4,0, P 0,01—2,0, b 0,002—0,2
Fe, С, P, S, Mn, Si, различные эле-
менты (Ni, Cr и др.)
Mg >80, Al 10—2, Zn 6—1,
Mn 0,2—0,05
Примечание. В машиностроении широкое, разнообразное применение
находят легированные стали, т. е. стали, содержащие, помимо углерода, другие
намеренно вводимые элементы (Cr, NI, Mo, V и мн. др.). Для изготовления
химической аппаратуры особенно важное значение имеют нержавеющие и ки-
слотостойкие (хромистые, хромоникелевые, хромоникельмолибденовые и др.),
а также окалиностойкие и жаропрочные легированные стали.
При маркировке легированных сталей легирующие элементы обозначают
следующими буквами:
Алюминий ю Кремний с Ниобий Б
Ванадий ф Марганец г Титан Т
Вольфрам в Молибден м Хром X
Кобальт к Никель н
Буквенные обозначения элементов располагаются в марке стали в порядке
убывания их содержания в стали.
Высококачественная сталь, в которой содержится <0,05о;о S4-P, обозна-
чается буквой А в конце марки стали.
Цифры перед первой буквой в марке стали показывают среднее содер-
жание С в десятых (одна цифра; или сотых (две цифры) долях процента.
Содержание (среднее, легирующего элемента в стали обычно обозначается
только буквой, если оно не превышает 2<\0. цифрой после буквы, если больше 2о'1О.
Примеры. Сталь 2X13 содержит 0,1о—С; 12—14»'о Сг и др.; сталь
Х12ЮС: 0,07—0,12<»/о С; 11,5-14\0 Сг; 1,0-1,8 о Al; 1,2-2,0> Si и др.; сталь
Х9С2: 0,35—0,50°io С; 8-1О/0Сг; 2,0-3,0»/о Si и др.; сталь ОХ18Н9: < 0,07о(о С;
17—20о(0Сг; 8-lP|oNi и др.; сталь 15ХМ: 0,1—0,2“|О С; 0,8—1,10ю Сг; 0,3-0,6о1о Мо
и др.
В развитии производства легированных сталей, как и металлургии черных
металлов в целом, велика роль отечественной науки.
Основоположник современных способов производства высококачественных
литых сталей-крупнейший русский металлург П. Л. Аносов (179Z—1851).
16. Полезные рецепты
455
Выдающиеся открытия в области металлографии и теории термической обра-
ботки стали, а также ряд других достижений в черной металлургии принад-
лежат русскому ученому-металлургу Д. К. Чернову (1839—1921), создавшему
в России научную школу металлургов-артиллеристов.
156. Легкоплавкие сплавы
Состав, °(о Точка плавления °C Состав, °'о Точка плавления °C
Bi Pb Sn Cd Bi Pb Sn Cd
50,0 25,0 12,5 12,5 60,5 50,0 31 19 94,5
30 1 24,9 14,2 10,8 65,5 49,9 43,4 — 6,7 95,0
50,4 25,1 14,3 10,2 67,5 52 32 16 96 0
52,2 26,0 14,3 7,0 68,5 53 — 2<> 21 103,0
48,8 21.3 13,8 13,1 68,5 56 41 —— 123,0
50,0 26,3 13,3 10,0 70,0 58 — 42 — 136,5
50,0 31,4 9,4 6,2 76,5 — 32 50 18 145 0
53,2 39,7 — 7,1 89,5 62,5 — — 37,5 149,0
52,0 40 — 8,0 91,5 .—- — 68 32 178,0
50,0 30 20 — 91,6 .— 36 64 — 181,0
50,0 25 25 — 93,75
Примечание. Легкоплавкие сплавы образуют также Sn с Zn, Sn с St,
Pb с Sb, например: 891 . Sn, IP 0 Zn (T. пл, 198%: 93",„ Sn, 7°'o Sb (1. пл. 243%;
87" , Pb, 13n/0 Sb (T. пл. 246°).
16. Полезные рецепты
Замазка менделеевская. Применяется в лабораториях для
заливки пробок, уплотнения зазоров, щелей и т. п. Плавится при 45°.
После застывания не трескается даже через продолжительный проме-
жуток времени. Растворима во многих органических растворителях.
Перед употреблением замазка расплавляется.
Приготовляются твердая и мягкая замазки по следующей рецептуре;
Вес. части
Вещества, входящие в состав замазки
Канифоль...................
Боек пчелиный..............
Мумия .....................
Льняная олифа .............
или льняное масло .........
твердая мягкая
100 30
25 8
40 10
0,1 — 1
Воск помещают в металлический сосуд Сне луженый) достаточно
большого объема и расплавляют на малом огне. Затем постепенно,
непрерывно помешивая, прибавляют канифоль, и смесь нагревают до
исчезновения пены. Прибавляют прокаленную и просеянную мумию и
продолжают нагрев до образования вполне однородной массы. Доба-
вляют олифу — чем больше ее, тем мягче замазка. Нагрев заканчивают,
когда масса станет совсем жидкой и не будет больше пениться. Охлаж-
4*6 ХИ. Сведения по лабораторной практике
дают при ломешиваики и, когда масса начнет густеть, выливают ее на
железный про:ивень.
Мумию можно заменить прокаленной просеянной охрой или пемзой.
Замазка для склеивания фарфора (кислито- и щелоче-
упорная). Свинцовый глет прогревают несколько минут до 300° па
железной пластинке и, по охлаждении, смешивают с глицерином (без-
водным) до образования мягкой пластичной массы (100 г глета на 25лгл
глицерина). Замазка выдерживает нагрев до 250й.
Замазка на жидком стекле. Наполнители: каолин, мел, тальк
(рекомендуется смесь 80°/0 измельченного асбеста и 20% талька).
Жидкого стекла прибавляют до получения густого теста. Затвердевание
5—10 час. Замазка выдерживает нагрев до 700—b00J.
Приготовление матовых поверхностей. Стекло по
крывают при помощи кисточки смесью из 10 г сернокислого бария
BaSO^ 10 г фтористого аммония NH(F и 12 г плавиковой кислоты НЕ
и дают ему высохнуть; стекло промывают водой.
Карандаши для надписи на стекле:
Воск пчелиный.............. 10 вес. ч.
Сало....................... 35 » »
Пигмент................. 30—50 , ,
Сначала расплавляют госк и сало. В расплавленную массу посте-
пенно, при размешивании, добавляют соответствующий требуемому
цвету карандаша пигмент (сажа, сурик, окись цинка и т. п.).
Горячую жидкую массу наливают в бумажные трубочки (устанавли-
вая их вертикально) и дают ей остыть.
Трубочки приготовляют следующим образом: вокруг стеклянной
палочки обматывают два слоя бумаги, заклеивают ее, после чего палочку
вынимают, один конец трубочки закрывают.
Примечание. Сало и воск можно заменить в зависимости от темпера»
турных условий, при которых будет находиться в дальнейшем стеклянное изделие:
1) церезином или парафином (комнатная температура);
2) стеарином с добавкой глета до 10°/о по весу (повышенная температура).
Клей для этикеток на стекло. Берут 1 вег. ч. желтого
декстрина на 1 вес. ч. воды. Соду нагревают почти до кипения, есыпяют
декстрин и размешивают до полного его растворения, затем в горячем
состоянии фильтруют через тряпочку. Клей, хорошо закупоренный,
может храниться продолжительное время. Полезно прибавить к нему
несколько капель раствора салициловой кислоты.
Крахмальный клейстер. Растирают крахмал с небольшим
количеством холодной воды и полученную жидкую кашицу тонкой струей
при помешивании вливают в кипящую воду (на ~ 15 г крахмала 100 мл
воды). Кипятят 6—10 мин., охлаждают; дают отстояться и сливают (или
фильтруют) раствор с могущего образоваться хлопьевидного осадка.
Для придания клейстеру большей устойчивости рекомендуется к полу-
ченному раствору добавлгть немного салициловой кислоты или КОН.
Столярный клей. Куски столярного клея помещают в жестяную
банку и полностью заливают водой. Набухание клея обычно заканчи-
вается через сутки. Если волы был взят избыток, ее сливают. Варят
клей, нагоевая его на водяной бане. Перед употреблением клей разо-
гревают (при помешивании).
16. Полезные рецепты
457
Клеи БФ. В последние годы широкое распространение получили
синтетические клеи ЬФ (спиртовые растворы специальной синтетиче-
ской смолы).
Применение. БФ-2 и БФ-4—склеивание изделий из фарфора,
фаянса, стекла, древесины, фанеры, металлов, пластмасс, фибры, кожи
и др. (можно приклеивать ими резину к металлу, не рекомендуется
склеивать пшцевую посуду); ЬФ-3 и ЬФ-5 — производство стеклотек-
столита и др.; БФ-6—склеивание различных тканей.
Клеи БФ следует хранить в сухой, герметически закрытой таре;
подробные сведения о способах их применения содержатся в соответ-
ствующей инструкции, прилагаемой к каждой банке (бутыли) клея.
К а з е и и о в ы й к л е и. В 100 вес. ч. воды замешивают 30 вес ч.
казеина. Оставляют стоять на 1 час Прибавляют, при перемешивании, 25
вес. ч. 25%-ного раствора NHtOri и К) вес ч. Зои/п-ного растзора Na Of 1.
Размешивают до полу«ния густого, тягучего клея.
Клей отличается водоупорностию и высокой механической проч-
ностью.
Смазка для шлифов. 1. Сплавляют на водяной бане 50 вес. ч.
белого вазелина (не медицинского) с 10 вес, ч. парафина, прибавляют
2—3 вес. ч. натурального каучука (лучше невальцованного). Образовав-
шуюся однородную массу переливают в банку с притертой пробкой
(следует избегать попадания в смазку каких-либо загрязнений).
2. Смешивают с глицерином декстрин или бентонитовую глину
(полученные смазки нельзя применять в установках с высоким вакуумом).
Окраска лабораторных столов черной огнезащит-
ной кислотоупорной краской.
1. Свежевысгруганное, ничем не пропитанное и не шпатлеванное
дерево покрывается сначала раствором 400 ч. солянокисюго анилина
и 60 ч. NH4CI в 2500 ч. воды. Раствор наносится горячим при помощи
обыкновенной волосяной кисти. Когда раствор впитается и дерево совер-
шенно просохнет, его покрывают горячим раствором 100 ч. CuSO4
• 5Н2О и 200 ч. КС1О3 ь 2500 ч. воды. После того как второй раствор
впитается в дерево и оно просохнет, его скова покрывают первым рас-
твором и так по 4 раза каждым раствором, давая каждый раз дереву
хорошо пропитаться и просохнуть. Церево оказывается покрытым темно-
зелепы.м кристаллическим порошком, который счищается стеклянной
бумагой (рекомендуется промыть окрашенную поверхность теплой водой).
Покрывают дерево несколько паз олифой, пока оно не пропитается ею.
2. Раствор I: 86 ч. CuCl* 67 ч. КСЮ3и 33 ч. конц. NHjOH в ЮоО ч.
воды, смешивают перед употреблением с раствором II: 600 ч. соляно-
кислого анилина в 4000 ч. воды (на 4 объема раовора I—1 объем
раствора II), и покрывают полученной смесью окрашиваемые предметы;
окраску повторяют 4—5 раз, после чего поступают, как указано выше.
Жидкости для очистки стеклянной посуды. 1. Смесь
15 г тонко измельченного бихромата калия или бпхромата натрия с 5и0 мл
концентрированной серной кислоты. Смесь хранят в банке, закрытой
пробкой.
2. Водный раствор едкого натра, содержащий перманганат калия.
Его можно оставлять в стеклянной посуде на 5—10 мин. На тех местах
стекла, где был жир или другие органические вещества, остается осадок
458
XI!. Сведения по лабораторной практике
в стеклянной
двуокиси марганца, который удаляют, промывая сосуд концентрирован-
ной соляной кислотой. Осадок можно также удалить раствором суль-
фита натрия.
Посуду после очистки нужно тщательно отмыть сначала водопро-
водной, а затем дестиллированной водой и дать воде полностью стечь
ио стенкам сосуда. Если сосуд чист, то стенки останутся равномерно
покрытыми тонкой пленкой воды.
Удаление н а к и п и. Накчпь в алюминиевых и эмалированных
сосудах рекомендуется удалять 5—10%-ной HNO3. Кислоту приливают
частями; каждую следующую — после того как прекратится выделение
газа.
Натронная известь. К крепкому раствору NaOH добавляют
порошкообразную негашеную известь (на 1 вес, ч. NaOH — 2 вес. ч.
СаО), перемешивают и, выпарив досуха в железком сосуде, прокали-
вают (~о00г), Массу измельчают до получения небольших зерен, про-
сеивают и хранят в плотно закупоренных банках.
Очистка ртути. Загрязненная ртуть наливается на находящийся
нке бумажный фильтр, в дне которого булавкой про-
делано отверстие. Воронка вставлена в длинную
трубку, заполненную разбавленной HNO3, содержа-
щей около 5% Hg<.(NO.))2. Ртуть проходит через от-
верстие в фильтре в трубку, где освобождается от
примесей всех металлов, кроме платиновых, Ag и
Ли (от пыли она очищается на фильтре), и соби-
рается в стеклянный сосуд. Очистку повторяют не-
сколько раз, после чего ртуть переливают в фар-
форовую чашку и промывают водой (декантируя)
до полного удаления HNO3. Капли воды с поверхно-
сти ртути снимаются при помощи полосок фильтро-
вальной бумаги. Для освобождения ртути от примесей
Ag, Ап и платиновых металлов ее перегоняют в ва-
кууме.
Hg;(NO3)3 получают следующим образом. На-
гревают несколько капель металлической ртути (Hg)
с небольшим количеством разбавленной азотной ки-
слоты (1 объем HNO3 с ti = 1,4 на 3 объема
воды), которую следует взять в таком количестве,
чтобы часть ртути осталась непрореагировавшей.
Нагревание ведут до полного прекращения ре-
акции.
Примечания. 1. Можно очистку ртути провести следующим образом.
Нижшою часть трубки (см. рисунок) наполняют неочищенной ртутью, остальную
часть трубки почти до самого верха — разбавленной (8^о-ной) HNOS. Очищаемую
ртуть вливают через воронку в трубку, собирая стекающую из трубки ртуть в сте-
клянный сосуд. Собранную в сосуде ртуть переливают обратно в воронку, повто-
ряя описанный цикл очистки несколько раз. Далее поступают, как указано выше.
2. Кончик воронки рекомендуется вытянуть в капилляр, желательно ото-
гнуть под углом 60°.
3. Длина трубки—до 1 м.
Собирание разлитой ртути — удобно производить при
помощи амальгамированной пластинки из красной меди. Амальгамирова-
ние медной пластинки; погружают пластинку сначала на несколько
секунд в азотную кислоту, а затем в ртуть, промывают водой.
16. По.гезные рецепты
4.59
Сплав Вуда. Во вместительный фарфоровый тигель, вставленный
в отверстие в куске асбестового картона, помещают немного парафина
(предохраняет от окисления) и 10 г металлического висмута. Нагревают
тигель до расплавления висмута, затем последовательно добавляют 5 г
свинца, 2,5 г олова, 2,5 г кадмия. Проверяют сплавление металлов,
перемешивая смесь железной проволокой. Когда металлы сплавятся,
выливают смесь в воду.
Промывают сплав бензолом или эфиром, удаляя следы парафина,
Сплав гранулируют, выливал по каплям е холодную воду.
Припой оловянный („третник"). Состав, на 2 вес. ч олоза — I
вес. ч. свинца. В железной чашке расплавляют сначала свинец, затем
прибавляют олово. Когда олово расплавится, сплав тщательно перемеши-
вают и затем отливают в сделанный в доске желобок или в согнутый
под углом кусок железного листа. Металлы и формы должны быть (во
избежание разбрызгивания) совершенно сухими.
Абсолютный этиловый спирт. 1 Прибавляют к этиловому
спирту сухой бензол и смесь перегоняют. При 64,85° отгоняется трой-
ная смесь, состоящая (в % по объему) из 18,5% спирта, 74,1% бензола
и 7,4% воды. Дестиллат разделяется на два слоя: верхний, содержащий
немного воды (0,5%), возвращают в перегонную колбу, нижн.ш обезвожи-
вают, взбалтывая с насыщенным раствором К«СО* после чего также
снова помещают в колбу. Процесс повторяют несколько раз.
2. Этиловый спирт кипятят несколько часов па солевой бане с про-
каленной CaO (1 вес. ч. на 4 вес. ч. спирта), перегоняют, соединив
приемник плотно пробкой с холодильником и присоединив к тубусу
приемника хлоркальциевую трубку. Спирт содержит примерно 0,5% воды,
которую обычно в практике удаляют, прибавляя к спирту металличе-
ский кальций.
Следы воды в спирте можно обнаружить безводной CuSOj (в при-
сутствии воды окрашивается г синий цвет).
Абсолютный эфир. Продажный эфир промывают насыщенным
раствором CaClj и сушат над прокаленным хлористым кальцием (120 г
на 1 л эфира) в течение нескольких дней; фильтруют через складчатый
фильтр в сухую склянку, добавляют в склянку тонко нарезанный метал-
лический Na и закрывают ее плотно корковой пробкой, в которую вста-
влена хлэркальциевая трубка. Эфир можно считать сухим, если при
прибавлении свежих кусочков Na не наблюдается выделение водорода.
16а. Проявители и фиксажи для фотопластинок
и фотопленок 1
П р о я в и те л и
Проявители 1, 2, 3, 4 и 5 применяются для проявления негативов,
полученных при обычных съемках в нормальных условиях.
1) Глициновый
Вода 2(10 мл
Запасный раствор. Хорошо и долго
Сульфит Na крИСТ. ... 5U г (ДО 60 дней; сохраняется в закупоренной
бутыли.
Глицин................ 10 а
Поташ................. 55 г
1 Составы проявляющих и фиксирующих растворов в основном приводятся по дан-
ным В, П, Микулина (1950).
460
XI) Сведения по лабораторной практике
Рабочий раствор приготовляют, раз-
бавляя 1 объем запасного 4 объемами воды.
Один из лучших проявителей. Дает
прозрачные негативы с хорошей градацией
полутонов. Исправляет передержку до
трехкратной. Продолжительность проявле-
ния 7 — 8 мин.
2) Метолгидрохиноновый
Вода............... . 500 мл
Метол.................. 0,5 г
Сульфит Na крист. ... 26 г
Гидрохинон..............2,5 г
Na,COd- ЮН-.0 . . . 27 г
КВг.....................0,5 г
Наиболее распространенный прояви-
тель. Работает быстро и дает достаточно
плотные негативы. Продолжительность
проявления 4—7 мин.
Порядок прибавления метола и суль-
фита Na см. 5;.
Раствор сохраняется в закупоренной
бутыли до 20 дней.
3) Параа.тнифеноловый
Вода............... 500 мл
Парааминэфенол ... 4 г
Сульфит Na крист. . . 50 г
Поташ................... 35 г
Порядок прибавления парааминофе-
нола и сульфита Na такой же, как метола
п сульфита Na [см. 5)].
Проявитель работает медленно. Про-
должительность проявления 7—8 мин. Сна-
чала дает мягкие негативы небольшой
плотности; для получения контрастных и
плотных негативов проявляют 10—11 мин.
4) Парааминофеноло-
гидрохиноновый
Вода.................. 500 мл
Парааминофенол .... 2,5 г
Сульфит Na крист. ... 40 г
Гидрохинон............ 1г
Поташ................. 15 г
Порядок прибавления парааминофе-
нола и сульфита Na такой же, как метола
и сульфита Na [см. 5)}.
Проявитель по своим качествам почти
не уступает метолгидрохиноновому. Про-
должительность проявления 4-5 мин.
5) Метоловый для фотопленки
Во да..................500 мл
Me гол.................2,5 г
Сульфит Na крист. . . 76 г
Бура...................... 4 г
Сначала растворяют в нагретой до 50°
воде немного сульфита Na, затем метол;
прибавляют постепенно раствор остального
сульфита Na, а затем буру.
Раствор сохраняется в закупоренной
бутыли до 20 дней.
Проявитель применяется только для
фотопленок. Продолжительность проявле-
ния 8—9 мин.
6) Контрастный
гидрохиноновый
Вода.................. 250 мл
Сульфит Na крист. ... 20 г
Гидрохинон.............. 2 г
Поташ................... 20 г
КВг (10%-иый раствор) . 5 капель
Раствор сохраняется в закупоренной
бутыли до 20 дней.
Проявитель работает медленно, кон-
трастно. Применяется для проявления
штриховых репродукций. Для обычных
работ не годится.
Фиксажи
1) Простой
Вода...................... 1л
Гипосульфит............. 250 г
II. Вода................750 мл
Гипосульфит......... 250 г
По своим качествам значительно усту-
пает кислым фиксажам.
2) Кислый
I. Вода ................ 250 мл
Сульфит Na крист. . . 50 г
Серная кислота
(10%-ная) .... 50 мл
I. В раствор сульфита Na приливают
постепенно, помешивая стеклянной палоч-
кой, серную кислоту.
II, Растворяют отдельно гипосульфит.
По остывании раствора I его вливают
в раствор II.
Кислый фиксаж немедленно прекра-
щает проявление, предупреждает появле-
ние пятен на негативе и ускоряет фикси-
рование.
17. Первая помощь
461
3) Кислый дубящий
Вода .............. . IWU мл
Гипосульфит............ Зои г
Сульфит Na крист, ... «0 г
Серная кислота (10%-ная) 20 мл
Квасцы хромовые (или
алюмокалиевые) ... 15 г
Растворяют отдельно:
б) сульфит и серную кислоту в 300 мл
воды (в раствор сульфита Na приливают
постепенно, помешивая стеклянной палоч-
кой, серную кислоту),
в) квасцы в 100 мл волы.
В раствор а) вливают раствор б), затем
при помешивании раствор в).
Применяется в жаркое время года.
Предупреждает излишнее размягчение же-
латины в теплой воде.
а) гипосульфит в 600 мл воды.
Примечания. 1. Вещества растворять в порядке, указанном в рецепте
(каждое последующее вещество после полного растворения предыдущего).
2. Оптимальная температура проявления 18-20° С, фиксирования 16—20° С.
3. Продолжительность проявления указана в рецепте, продолжительность
фиксирования 20—30 мин.
4. Поташ (KjCO3) и сода (На,СО3) взаимозаменяемы в следующих весовых
соотношениях:
KiCOa Na3CO3 NaaCO3-10HaO
1 0,8 2
1,3 1 2,7
0,48 0,37 1
5. Проявляющие растворы рекомендуется приготовлять на прокипяченой
воде, хранить в плотно закупоренных бутылях, наполняя их до верха горла.
6. В проявляющих растворах в качестве сохраняющих консервирующих)
веществ, предохраняющих раствор от окисления, применяют сульфит натрия: кри-
сталлический (Na2SO3«7H2O) или безводный (Na^SOj, а также метабисульфит
калия (K-»S2O5).
Na8SO3 и KsS2O5 взаимозаменяемы в следующих весовых соотношениях:
Na,SO3
1
0,5
0.56
Na2S03-7H,O
2
1
1,12
KjSiOs
1,66
0,83
1.0
17. Первая помощь
Приводятся общие сведения по первоначальной, неотложной помощи
при ранениях, ожогах, отравлениях и поражениях электрическим током.
Примечание. Во всех случаях, когда необходимо оказать первую по-
мощь пострадавшему, в частности и при травматических повреждениях, не рас-
сматриваемых в справочнике (ушибы, переломы и т. п.), следует, как правило,
обращаться к дежурным медицинским работникам, в ближайшие здравпункты,
лечебные учреждения, а в отдельных случаях вызывать „скорую помощь".
1 Ранение
Рану нельзя .рогать руками и обмывать водой. Окружность раны
следует очистить ватой, смоченной бензином, и смазать иодом; рану
забинтовать повязкой из индивидуального пакета. При сильном кровоте-
чении из ран конечностей нужно сделать перетяжку руки или ноги
жгутом или бинтом выше раны (жгут не накладывать непосредственно
на обнаженную кожу). Рану забинтовать стерильным бинтом. При крово-
течении из туловища придавить рану погтзкой из индивидуального
пакета.
462
ХП. Сведения г, о лабораторной практике
2. Термические ожоги
В целях приостановления распространения ожога быстро и осто-
рожно удалить тлеющую и обгоревшую одежду (не снимать ее, а раз-
резать, чтобы она не приходила в соприкосновение с обожженной
поверхностью). Не делать попыток очистки обожженного участка (тем
более прокалывания и удаления пузырей), ни коем случае не смазы-
вать его вазелином или жирами. Наложить компресс (1%-ный раствор
КМпО4) без компрессной бумаги.
3. Химические ожоги
1) Ожоги кислотами и щелочами. Немедленно, в течение
5—10 мин., обильное обмывание пораженного участка водой, желательно
под некоторым давлением (под краном). Обработка нейтрализующими
растворами: 2%-ным раствором NaHCO, (или слабым раствором
аммиака)—при ожогах кислотами, 1%-ным раствором лимонной или
уксусной кислоты — при ожогах щелочами. Сухая повязка.
При попадании кислоты или щелочи в глаз: 1) промыть глаз боль-
шим количеством воды, 2) промыть разбавленным раствором NaHCOj
(попадание кислоты), 3) промыть насыщенным раствором борной кислоты
(попадание щелочи).
2) Ожоги фосфором. Сбросить горящую одежду или накинуть
на пламя смоченные водой ткани (пэлотечпе, халат и т. д.). Потушить
горящий фосфор струей воды из-под крана или 1—2%-ным раствором
ChSO4, удалить (пинцетом) все видимые частицы фосфора (контрольный
просмотр в темной комнате), наложить на ожог повязку, обильно смо-
ченную в 2%-ном растворе CrSOj, или в 5%-ном растворе NaHCO3,
или в 3—5%-иом растворе КМпО4.
Примечание. Для тушения горящего фосфора применяют протмвофос-
форные пакеты и противофосфориые пасты.
а) Из пакета вынимают салфетки, развертывают и, плотно прикрыв ими
горящий участок, смачивают их водой или снегом. Жидкостью, отжимаемой из
салфетки, слегка протирают обожженный участок до прекращения дымления и
свечения фосфора (в темноте'; повязка (см. выше).
б Пасты выливают из склянки на пораженную поверхность и равномерно
распределяют по ней легким растиранием марлей или ватой. Через 5—10 мин.
пасту удаляют марлевой салфеткой. При продолжительном дымлении или свече-
нии обработку пастой повторяют.
Накладывают повязку, смоченную в 2о/0-ном растворе NaaCO3 или в 1о/0-ном
растворе КМпО4.
В холодное время года накладывают сухую стерильную повязку.
4. Отравление
1) Удаление яда из организма. Искусственная рвота
(средства: 3—4 стакана мыльной воды; 1 чайная ложка сухой горчицы
в стакане теплой воды: 1%-ный раствор CuSO4— по 1 столовой ложке
через 5—10 мин. или 0,25 ? CnSO4 в полу стакане теплой воды).
Примечание. При отравлении кислотами и щелочами вместо рвотного
средства применяют промывание желудка. Если яд достиг кишок, то применяют
слабительные средства, если всосался в кровь, то потогонные или мочегонные
вгщества.
2) Обезвреживание яда. а) При отравлении щелочью пьют
1%-ный раствор уксусной кислоты, при отравлении кислотой — прием
17. Первая помощь
463
внутрь жженой магнезии (2 столовые ложки на 1 стакан воды; сначала
пьют полстакана, а затем по 1 столовой ложке через 10 мин.).
6) Обволакивающие средства. Белковая вода — 2 яичных белка
на 3 стакана воды (прием стаканами) или молоко, крахмальный клей-
стер, мучная болтушка, таннин, чай, кофе.
Примечания. 1. Прием таннина: 1 порошок (0,1-0,2 г) в рюмке воды,
по порошку через 15 мин.
2. Одновременно с таннином нельзя принимать кислоту или алкоголь.
в) Адсорбирующие средства. 1 столовая ложка животного или
древесного угля в порошке на 2 стакана воды (на 1 прием). Одновре-
менно с углем (для последующего его удаления из организма) следует
давать слабительные соли (горькая или глауберова).
Применяют также смесь 50 г древесного угля, 25 г жженой маг-
незии, 25 г таннина; смесь просеивают сквозь сито и разводят в полу-
стакане воды (принимают по 1 столовой ложке через 5—10 мин.),
5. Поражение электрическим током
1) Разомкнуть электрическую цепь одним из следующих способов
(в зависимости от обстоятельств);
а) выключить ток; б) пересечь провод; в) отвести провод от постра-
давшего (сухой палкой или веревкой и т. п.); г) оттащить пострадав-
шего от провода <взяв его за сухие части одежды или сухой веревкой);
д) отделить пострадавшего от земли (подложить под него изолирующий
материал: сухую доску, одежду и т. п).
Примечания. 1. Если пострадавший находится на лестнице или каком-
либо возвышении без ограждения, после размыкания электрической цепи он может
упасть; необходимо предотвратить падение пострадавшего или обезопасить его.
2. Оказывающий помощь должен оградить себя от действия тока до размы-
кания цепи^, защитив руки (резиновые перчатки, ткани: шерстяные, шелковые,
прорезиненные) или ноги (надеть галоши или встать на сухую доску, одежду и
т. п.),
2) Сделать пострадавшему искусственное дыхание.
РАЗДЕЛ ХШ
СВЕДЕНИЯ ПО ФИЗИКЕ
1. Важнейшие физические постоянные (константы)
Абсолютный нуль температуры . . . .
Аьогадро число (число молекул
в 1 г-мол1) ......................' .
Атмосфера нормальная ................
о
Больцмана постоянная k = -.т.........
Вина постоянная (постоянная закона
смещения Вина) ................
Газиьая постоянная (универсальная) /г
(см. стр. 466)
Гравитационная постоянная G .........
Длина вслны красной спектральной
линии кадмия2.......................
Длина волны двойной желтой линии
натрия2.............................
Дю тонга и Пти постоянная (произведе-
ние удельной теплоемкости простого
твердого вещества на его атомный
вес)...................
Заряд электрона е............... .
Земной шар, некоторые постоянные
Ионизационный потенциал водорода . .
Коэффициент теплового расширения
газов (идеальных).................
—27-3,16° С
6,023- 1023
1,013246-10® Зн-слГ3
1,3805 • 10-1® эрг/град
\тпг Т = 0,2897 см град
6,67 • 10 ~8 дн см2 а-2
6438,47 А
5893 А
6,38
4,8025 • 10-1' абс. эл.-ст. сд. —
= 1,602- 10-2°абс. эл.-магн. ед.
Радиус эква ториальный 6378 км;
радиус полярный 6357 км; по-
верхность 5,10-103 ям'2; объем
1.083 • 10'2 км3; масса 5,974 1
средняя плотность 5,52 г/см\
средняя скорость движения
Земли по орбите 29,76 км/сек;
линейная скорость движения
точки экватора 165 м/сек.
13,527 eV
-хХ-я или 0,00366
Z/О,л
1 Атомов в 1 грамм-атоме (г-атом), ионов в 1 грамм-ионе
а В воздухе при 20° С и 1 атм.
1. Важнейшие физические постоянные (константы) 465
Продолжений
Лошмидта число и0 (число молекул
в 1 с№ идеального газа при О'' С. и
\ атм).............................. 2,687-1019
Масса альфа-час гиды..................
6,Ь44 • 10’ 24 г
Масса агома водорода.................... 1,6734-10"24г
Масса единицы атомного веса ( О*9^ 1 66- Ю"24 г
\1о )
Масса нейтрона.............................. 1,675- 1О"24 г
Масса протона........................ 1 673- 10"21 г
Масса электрона т .......................... 9,106- 10-28 г
Механический эквивалент теплоты J. . 4,182 • 1О’« эрг = 4,182 кдж
Pt 427 кГм = 1 ккал
Объем граммолекулы идеального газа
(при 0° С, 1 атм).................
Отношение массы атома водорода
к массе электрона ...............
22,415 л
1837,5 1840
Планка постоянная h . . . . 6,62 ИГ~7эрг-сек
Плотность воды максимальная (3,98° С,
1 атм) ... . . ... 0,499973 г/c.v3
Плотность ртути при 0° С, 1 атм . . 13,59504 г[см9
Плотность сухого воздуха при 0°С,
1 атм .............................. 0,001293 г/сл3
Радиус орбиты в атоме водорода (по
Бору) ............................. 0,5281 • 10"d см
Ридберга постоянная для водорода /?н . 109677,581 сл"1
Скорость звука в сухом воздухе при0иС 331,36 м/сек
Скорость света в пустоте с. . . . 2,99776-101° сл,'сел:= 299776 «л/се/с
Скорость, которую приобретает элек-
трон, пройдя разность потенциалов V 5,932-10'1 V см/сек
Стефана — Больцмана постоянная о:
5,672 • IO'"1 эрг см ‘-сек 1-град~*' =
= 1,365 • 10-w кал см1 сек~1 • град' 4
Тепловой эквивалент работы А . . .
Удельный заряд электрона (отношение
заряда электрона е к его массе т) е/т
Ускорение силы тяжести (нормальное
ускорение свободного падения па
широте 45° и уровне моря) g ... .
Фарадея постоянная (фарадей) (•'...
Электрон-вольт eV
Электрохимический эквивалент серебра
Энергия кванта света с частотой у . . .
0,239- 10' кал = 1 эрг
5,273 • 10'7 абс. эл.-ст. ед. г'1 =
= 1,759-10' абс. эл.-магн. ед. г-'-
980,665 ем1сек* — 981 ел/еек'*
ft 96500 кулон • г-экв "1
см. стр. 505
1,11» • 10 "* г-кулон"1
6,554 • 1027 у эрг
30 Зак. 26. Краткий справочник химика
466
AW. Сведения no физике
1а. Различные числовые значения универсальной
газовой постоянной Р
п _ ДоИ)
к “ 273,2 ’
где рп—нормальное давление;
14— объем I граммолекулы (г-мол) газа при 0°С и нормальном
давлении.
Единицы, в которых измерено давление Единицы, в которых измерен объем е
Он см- елг3 8,315 Ю7 = 1,987 град • г-мол град • г-мол
кГ см* СЛ/3 84,8—-см град • г-мол
кГ Aft л> — град г-мол
атм сл«3 82,06 град • г-мол
атм Л 0,08206 Л'аП,М град г-мол
мм рт. ст. ем3 0,236.104 град • г-мол
16. Скорость звука в различной среде (в м/сек)
(при температуре 18—20° С)
Бензол ............. 1320
Вода
20°..............1410
40° 1530
морская .... 1540
Водород ...... 1301
Воздух (сухой)
0°..............331,4
Воздух (сухой)
18° . '................ 342,4
100°............... 387,3
Дерево . .0,4 КН—0,5.10*
Металлы............1 103—5- I0'1
Резина.............0,5-102—0,7 • 10а
Сталь.................... ~ ЗООО
Стекло обыкьов. . . 5 •103
Углекислый газ . . . 266
Примечание. Звук — механические колебания упругой среды (от 16
до 20 000 в 1 сек.), воспринимаемые человеческим ухом. Ультразвук —механи-
ческие колебания с частотой более 20 000 в 1 сек,, не воспринимаемые ухом
человека.
Ультразвуковые колебания применяют в технике (.просвечивание- металла
на большую глубину — ультразвуковая дефектоскопия, получение эмульсий из
несмешиваюшихся жидкостей и мн. др.), физике, химии, медицине, биологии.
2. Элементарные частицы
467
2. Элементарные частицы
Название Условное обозна- чение Год открытия Масса (относительная величина)1 Заряд 1 относи- тельная величина)1
Протон ..... р> Н1 1919 1,00757 1836,5 тв + 1
Электрон . . . 1 1697 0,00055 тд — 1
Нейтрон .... п, „0 1932 1,00898 1839 0
Позитрон .... м+ 1932 0,00955 + 1
Дейтон (дейтрон) a, d; 1932 2,014 3669 те + 1
Мезоны рь-мезоны . . . + 1937 2 — 0,1155 ~210 те + 1
я-мезоны . . . Й- + к 1940 з — 0,151 те — 1 + 1 — 1
х°- мезоны . . п -0 19493 — 0.165 300 тв 0
Нейтрино . . V 1931 < <0,0000003 < 0,001 те 0
Фотон (квант света) Y. lit 1900—190м см. примеч. 2 0
1 Приведены относительные величины массы элементарных частиц по отношению
к единице атомного веса (см. стр. 465) и массе электрона (?»е); абсолютные величины
массы и заряда см. на стр. 464 и 465.
а Открыты в космических лучах.
8 п/’-мезоны „рождаются" при столкновении быстрых ядерных частил.
* В 11*31 г. теоретически доказано существование нейтрино.
Примечания. 1. Отношение массы е к массе р или п равно 0,000544.
2. Масса фотона
h- h 2,21-Ю-37
/п я — ~ --------г г,
Са сХ X
где h — постоянная Планка, v— число колебаний в 1 сск.,
с—скорость света в слс/се«, X—длина волны в см.
3. В атмосферу Земли из мирового пространства непрерывно поступают
космические лучи —потоки быстро мчащихся заряженных частиц с огромной
энергией (протоны, а-частины и в небольшом количестве ядра более тяжелых
элементов': Li, В, О, Al, Fe и др.). При столкновении этих частиц с ядрами
атомов верхних слоев земной атмосферы возникают вторичные космические
лучи (протоны, нейтроны, «-мезоны, фотоны и др.), которые, обладая большой
энергией, вызывают новые расщепления ядер и т. д. Образующиеся мезоны
в короткий промежуток времени распадаются (см. примечание 5).
4. Поток космических лучей на уровне моря в среднем 1,5 частицы на
1 см* 2 3 4 5 * */мин.
+ ± ± ±
5. Мезоны неустойчивы и быстро распадаются: г. р.-> е 4-v + v;
+ —
-> 2/Ь (два фотона); hv -> е-ре.
± ±
Средняя продолжительность жизни мезонов: ^.-мезоны 2,1540 ° сек,, п-.ме-
эоны 10“8 * * * сек., «^-мезоны 2,540“14 сек.
30м
468
XIII. Сведения по физике
6. Фотон в космических лучах при определенных условиях превращается
— +
в пару электрон—позитрон (у -> е+е), которая в свою очередь может превра-
титься в фотон (7+е ->
7. В атмосфере Земли при взаимодействии нейтронов космических лучей
с ядрами азота воздуха образуются радиоактивные изотопы 6С14 и jH8:
7nu+0/?1-> ec14 + Ji*;
7N*4+t«*->eC*9+1H3.
Тритий iHa распадается с образованием 8Не3.
8. Межзвездная среда в основном состоит из протонов. Плотность меж-
звездного вещества крайне незначительна (по некоторым подсчетам < 10“24 г/см\
т. е. менеее 1 протона на 1 см3 пространства).
3. Ядро атома
Согласно общепринятым воззрениям, впервые высказанным (1932 г.)
советскими учеными Д. Д. Инаненки и Е. Н. Гапоиом (19(74—1950),
ядро атома состоит из прогонов и нейтронов.
Общее число прогонов в ядре агома Z, нейтронов Л — Z, где Z —
положительный заряд ядра (численно равен порядковому номеру эле-
мента в периодической системе Д. И. Менделеева); А — атомный вес
элемента.
Общее число электронов в оболочках атома, окружающих ядро, равно Z.
Масса ядра атома равна точному значению массы атома данного
изотопа минус масса электронов. Например, масса ядра атома гелия
(а-частицы) равна 1,0039—2 - 0,00055 = 4,002».
Ядро обозначается химическим символом атома с двумя индексами:
верхним и нижним. Верхний индекс обозначает массовое число, нижний
индекс — заряд ядра. Верхний индекс обычно помещают справа, ниж-
ний— слева. Например, ядро изотопа водорода — дейтерия (D) — обо-
значается .D3, ядра изотопов углерода С13 и С11 обозначают вСи и еС13-
Примечание. В литературе встречается также расположение обоих
индексов (верхнего и нижнего) справа или слева, например: D2, Cg2, g2C и т, п.
Ниже приводятся в качестве примера сведения о строении ядер
атомов ряда элементов и их изотопов.
Название Водород Гелий Литий Фтор Уран
,н- ,Da 2Не3 2Не4 .,Li« .U’ ьрх» „и™
Масса 1 2 3 4 6 7 19 238
Число протонов . 1 1 2 2 3 3 9 92
Число нейтронов . — 1 1 2 3 4 10 146
Заряд . . + 4 + + + + 9 + 92 +
Примечания. 1. Общее название протонов и нейтронов — нуклоны.
2. Радиус ядра атома R rj где Л-массовое число (см. стр. 24).
4. Ядррные реакции
469
4. Ядерные реакции
Ядерные реакции сопровождаются выделением или поглощением
энергии. При выделении энергии общая масса реагирующих частиц
и продуктов реакции уменьшается (дефект массы), при поглощении
энергии — увеличивается. По современным представлениям объясняется
это взаимосвязью между массой (т) и энергией (Е) (см. стр 475).
Энергия единицы атомной массы равна 2,16- 1О’и кка.ф-мол
или 931 Мэв.
1 Abe соответствует 0,0011 единицам атомной массы.
Ниже приводятся примеры некоторых ядерных реакций.
Обозначения: 2Не4—а-частица (а), ,Н1=р—прогон, у—гамма-
излучение, оп1 — нейтрон, ,Da— дейтон, е — электрон, е — позитрон,
6С12 — ядро атома углерода,
1. 7Ни-ННе*+М ЛЬв = ЬО”! 4~ tH’
2. 3Li74-tH> = 2sHe*+ 17.3 Мэв
3. sF19-HHi = 8O“ + 2He4 + Y4-8,l5 Мэв
4. 1SA1* + sHe4 4- E = 15P* + oni
5. 4Be* + J)8 = BB10 + oii + 4.2 Мэв
6. । Be9 4- on’ = 4Bel° 4- у 4- 6,8 Мэв
7. 7N14 4- onl = eC“ 4- tH’ 4- 0,6 Мэв
8. TN« 4- yf — 0,3 Abe = 5B’i 4- 2He4
9. eF« 4- ,H' = wNe» 4- у 4-13 Мэв
10. ,SA12’ 4- «С49 = ijCF'4 4- -He4 + on’ 4- E
11. aeTh9" 4- .»«' -> soTha*; 9| pam + " 91ра2и _> ^u233 b «
Примечания. I. В литературе принята следующая сокращенная
запись ядерных реакций:
мРо»\а» Зл) йвСт2*1 вместо иРи?89-{-2Не*=()вСт’4о+Зол1;
D (п, y)Hj вместо 1D3+0«1 = 1H3+t;
*Au»WfcC14, 4л)а5А1** вместо 79Aulw+-aCX9=85Atao,54-4,)«l и т. п.
2. Образование ядер гелия (аНе*) схематически можно представить:
2р + 2л -> а.
Масса а-частицы по этой схеме должна быть равна (см. стр. 467) 2-1,00757+-
4-2*1.00898^4,0331, в действительности же она равна: 4,0039 (масса атома Не*) —
-2-0,00055 (масса двух электронов)=4,0028.
Уменьшение массы (дефект массы)=4,0331—4,0028 = 0,0303.
Соответственно этому дефекту Массы, реакция 2р+2я->а сопровождается
выделением энергии £=0,0303-931 Мм=28,2 Мэв, или I 0,0303-3,56’ 10“ккал=
=0,11-10“14 ккал.
2 1Н,4-2илх -> sHe«+2S,2 Мэв.
При образовании 1 г-атома гелия (« 4 г) по этой схеме выделяется энер-
ГИЯ 28-6,023-102вЛГ*в= 1Ч8.6-1023 Мает 1.7-1025 Alae=0,ll-10_ п-6,023-Ю23 кл-ал=
=6,474*10® ккал й* 6,5*10® ккал (см. примем. 3).
3. При сгорании углерода: 1 атом выделяет 4’10“6 Мэв энергии, 1 г-атом
выделяет 2,4-10^8 Мэв, 1 г выделяет 2-10^ Afss = 8,9-10~8 квт-ч.
4. При делении ядра одного атома урана освобождается rw 200 Мэв; энергия,
освобождаемая 1 г урана, равна 5-1038 Мэя=22-103 квт~ч.
470
XIП. Сведении по физике
4а. Синтез гелия из водорода
Синтез ядер атомив многих легких элементов, так же как и распад
атомных ядер тяжелых элементов, сопровождается выделением значи-
тельных количеств энергии. Особенно большой теоретический и прак-
тический интерес в энергетическом отношении представляют ядерные
реакции синтеза гелия из водорода.
Ниже приводятся некоторые теоретически возмоисные реакции
превращения водорода в гелий (количества выделяющейся энергии
выражены в Мэв):
1) tHi 4-jHJ^-jHa+ =4-1,42;
2) 4НЗ + 4Н?-* sHe4 + 7 + 23.8;
3) ,Нз + jH’ -*• 8Не3 + t + 5,4; 5Нел + tHi -> .He4 + e + 18,7;
4) ,He3 + .He4 4Ве' + у + 1,5; 4Ве” -> + е + у;
зЫ‘ + 4Н4 —> 2Не4 + 2Не4 4 17,3;
5) jH* + 4НЗ -> ,Не3 + + 3,2; .Не3 4 tH4 -> 2Не4 4 е +-18,7;
2Не3 4- 4Нз-> 2Не4 4 4Н1 4 18,3;
6) 4Н2 + 4Н1 -> 4Н3 + е + 4,4; tH2 4 4Н3 -> ,Н" + ,Н’ -j- 4,0;
1H3 + 1Hl->2Не4 + y+ 19,7;
4Н« + ,Н? -> .Не4 4- „д’ 4 17,0;
1Н’+1И’->2Не4 -|-20п1 4 ц,4;
7) 2Не3 + jH3 2Не4 + 1Н« 4 14,3.
Приведенные реакции, согласно современным научным воззрениям,
могут протекать только при воздействии сверхвысоких энергий: при
сверхвысоких температурах (миллионы градусов) или при сверхвысоких
напряжениях (сотни тысяч и миллионы вольт).
Сверхвысокие температуры характерны для центральных областей
Солнца и многих других звезд. В недрах звезд с температурой порядка
миллионов градусов протекают реакции 1—3, при температурах 20—30
миллионов градусов (Солнце и др.) происходит следующая цикличе-
ская реакция:
6C«41H’-+7N«4y4 1,9; ,№3-^6С13 4 е + 1.2;
6С13 + lHi -> 7nh 4 7,5; TN’4 4 4Н4 -*8Oi‘ 4 у 4 7,3:
ROi5 _> 7ni5 4-е + 1,7; ,N15 4 4Hi -> eC43 4 tHe4 4 4,9.
Примечания. 1. Ядерные реакции —основные источники звездной
энергии, они поддерживают сверхвысокие температуры в недрах звезд и не-
прерывное излучение с их поверхности.
2. Температура в центральных областях Солнца 20 миллионов градусов
(см. стр. 31). Обшая энергия излучения Солнца в течение 1 сек. равна 3,72-fO3® эрг.
Рассмотренные ядерные реакции, протекающие в естественных
условиях в бесчисленных звездных мирах Вселенной, невидимому можно
осуществить при соответствующих искусственно созданных условиях на
5, Длины волн и энергия различных видов излучения 471
Земле. Например, путем последовательного сочетания двух процессов.'
1) расщепление ядра атома тяжелою элемента (в результате будет
создана сверхвысокая температура); 2) реакция превращения водорода
в гелий.
Примечание Реакции при сверхвысоких температурах относя! к тер-
мическим ядерным {термоядерным).
5. Длины волн и энергия различных видов излучения
5а. Длины волн различных видов излучения
(шкала электромагнитных волн)
Длины волн выражаются в единицах измерения метрической си-
стемы мер радиоволны — в км, м, см, мм, более короткие волны —
в микронах (р), миллимикронах (гп.’х) и наиболее часто в ангстремах (А).
Излучение
Длина волны, А
Радиоволны.............................
Инфракрасные лучи (тепловые) -
Видимые лучи........................
Ультрафиолетовые лучи...............
Рентгеновские лучи (Х-лучи)1 * 3 * * *.
Гамма-лучи (?-лучи)....................
> 10t3-10’
<107—7,6-10’
7,6 • 103—4,0 10е»
4,0 • 103— >103
< 102—10—1
10“1— IO-4
Примечание. i-Лучи возникают при естественных и искусственных
превращениях атомных ядер, при превращении пар электрон — позитрон (см.
стр. 468) и др. у-Лучи представляют поток гамма квантов 0-квантов). При столк-
новении у-кванта с ядром атома или электроном наблюдается ряд явлений:
фотоэффект 3, эффект Комптона и др. При фотоэффекте у-квант передает элек-
трону атома полностью свою энергию « (см. стр. 465 и 475); в результате элек-
трон вылетает из атома с кинетической энергией £ = «—W {W—энергия связи
электрона в атоме).
1 Длины волн рентгеновских лучей и гамма-лучей выражаются обычно в кило-
иксах (кХ) см. стр. 485).
9 Открыты в 1895 г. немецким физиком В. К. Рентгеном (1845 — 1923),
3 Фотоэффект (свет вырывает из атомов вещества электроны) открыт в 1888-1889 п\
знаменитым русским физиком А. Г. Столетовым (1839—1896); исследования в области
электрического разряда в газах (закон Столетова), магнетизма и мн. др.
5о. Энергия 1 кванта е различных видов излучения
(X — длина волны)
), t, эрг
1 мм 1,96- К)"16
300 [а 6,55 -10-15
1р. 1,96-Ю"12
«ООО А 2,42 10-13
7000А 2,81 • 10"12
X е, эрг
6200 АЗ,17-Ю’13
.5800 А 3,39-10'12
5300 А 3,71 • 10-12
5000 А 3,92-10"12
4200 А 1,68.10“12
X «, эрг
4000 А4.91-IO-12
3000 А6,55-10-12
1000 А 1,96-10-“
10 А 1,96-10’®
1 Al.96.10'8
X s, эрг
0,1 А 1,96-10“7
0,01 А 1,96-Ю-8
0,001 А 1,96-Ю-5
O.OW1 А 1,96-ю-*
472
Х1П Сведения no физике
6. Спектр солнечного (белого) света
Цвет О Длина волны, А
Инфракрасные лучи л Красный 5 Оранжевый ? та Желтый к “ Желто-зеленый £ 5 Зеленый ® 5 Гол} бой х Синий г Фиолетовый Ультрафиолетовые лучи >7600 7600—0200 6200—5850 5850—5750 5750—55<Ю 5500—5100 5100—4800 4800—4500 4500—40ОО < 41Ю0
Примечания. 1 Максимальная чувствительность человеческого глаза —
световые волны длиной 5100—5300 А.
2. Смешение основных цветов: красный + зеленый+синий = белый, красный*}*
4-зсленый-желтый, красный-f-синий =фиолетовый.
3. Сложный состав белого света установил Исаак Ньютон (1643—1727) —
великий английский ученый (физик и математик).
ба. Дополнительные цвета спектра
(при смешении — белый цвет)
К—красный
О—оранжевый
желтый
yW-3— желтовато-зеленый
Г-3—голубовато-зеленый
Г—голубой
С—синий
Ф— фиолетовый
Красный 4- голубовато-зеленый
Оранжевый -ф голубой
Желтый 4- синий
Желтовато-зеленый -V фиолетовый
66. Фраунгоферовы линии
Фраунгоферовы линии — линии поглощения (темные линии) в спектре
солнца.
Приводятся обозначения, длины волн, области спектра и поглощаю-
щие вещества (элементы) для важнейших фраунгофсровых линий.
Обозначение Длина волны А Область спектра Элемент
А В С £>2 Е г’ G' G И К 7594 6870 6563 5896 58У0 5270 4861 4340 4308 3968 3934 Темнокрасная Красная Оранжевая Зеленая Синяя Фиолетовая Темпофиолетовая । Кислород (О) Водород (Но) , Натрий (Na) Железо (Fe) Водород (Нр) Водород (Hf) Железо (Fe) । Кальций (Са)
7. Спектральные чувствительные линии некоторых элементов 473
7. Спектральные чувствительные линии
некоторых элементов 1
Длина Л л ина
о волны, А мент Цвет волны, А мент Цвет
3650,2 Hg 4900,1 Y Синий
39Ь1,5 Al Фиолетовый 4'181,7 Т1
4030,8 Mn я 5085,8 Cd Зеленый
4044,141 к 5105,51
4047,20) я 5153,2)
4046,6 Hg 517 2,71
4057,8 Pb о 5183,6) Mg n
4058,9 Nb я 5227,6 Pt
4077,7 Sr я 5260,5 Fe
4101,7 H V 5301,0 Pt
4101,8 In я 5350,5 TI »
4172,1 Ga я 5460,7 Hg
4201,9 1 Rb 5465,4 ^g
4215,6 ) я 5506,., Mo Желто-зеленый
4226,7 Ca я 5535,5 Ba »
4254,3 Cr п 5769,6 Hg Желтый
4302,1 W W 5777,7 Ba
4340,5 H » 579U.7 Hg »
4379,2 V в 5890,01®
4454,8 Ca 5895,9) »
4511,3 In Синий 6016,6 Mn Оранжевый
4355,4 I 6103,6 il я
4593,2 ) я 6249,0 La Красный
4607,3 Sr я 6438,5 Cd Я
4710,1 Zr » 6562,8 H
4799,9 Cd п 6707,9 Li »
4810,5 Z.i ц 7664,91 ’
4825,9 Ra я 7699,6) я
4832,1 Sr V 7800,3]
4861,3 H » 7947,6) RD я
* Метод определения химического состава вещества по его спектру—спектральный
анализ—используется в разнообразных исследованиях. С помощью спектрального анализа
открыт ряд химических элементов: Cs, Оа, Не (в атмосфере Солнца), In, Rb и Т1,
установлен состав Солнца и многих звезд. Спектральный анализ, позволяя обнаруживать
в исследуемых объектах ничтожно-малые количества определяемого вещества (до 10"*7лсг),
широко применяется в металлургии, геологии, химии, минералогии, астрофизике, био-
логии, медицине и др. Спектральный анализ подразделяется на качественный и коли-
явственный. Начало спектральному анализу положено в 1859 г. немецкими учеными:
химиком Р. Бунзеном (1811—1899) и физиком Г. Кирхгофом (1824—1887).
Двойная линия; принятое среднее значение длины волны двойной линии Na 5893 Аз
•589,3 тр..
8 Двойная линия.
474
XIП, Сведения по физике
В. Некоторые формулы и законы физики
]) Сила
F — nt j,
где f—сила, приложенная к телу с массой т\
j — ускорение, сообщенное силой F телу с массой in.
2) Работа и мощность
А = F • cos а • S; .V == — ,
где А — работа;
.V—мощность (работа, произведенная в единицу времени);
F — сила, действующая на тело;
а — угол между направлением силы F и направлением перемещения
тела;
S — путь, пройденный точкой приложения силы в течение времени/;
/—время, в течение которого произведена работа А.
3) Закон Гука
PLE
<7 ’
где I — удлинение бруска;
Р— сила (груз), действующая на брусок;
L и q—длина и площадь поперечного сечения бруска;
Е— коэффициент растяжения (сжатия).
4) Количество движения (mv)
&mv = mt>2 — mv\ = т (t'2 — f i),
где tn и v —масса и скорость тела;
Л mv — изменение количества движения за элементарно малый
промежуток времени /;
V] — начальная скорость движения тела;
п_, — скорость движения тела по истечении времени /.
При движении замкнутой системы тел общее количество движения
их. остается постоянным (закон сохранения количества движения ')•
5) Кинетическая энергия тела
т mvi
~ 2 '
где 7'— кинетическая энергия;
т — масса тела;
v — скорость движения тела.
1 Всеобщий закон сохранения вещества и движения открыл (1748 г.) гениальный
русский ученый энциклопедист Михаил Васильевич Ломоносов (1711—1765).
Ломоносов является родоначальником атомно-молекулярного учения в химии,
основоположником физической химии; открыл основной количественный закон химии —
закон сохранения веса; ему принадлежат классические исследования по молекулярно-
кинетической теории теплоты и кинетической теории газов и многие другие выдаю-
щиеся открытия в различных областях знания (химии, физики и др.).
8. Некоторые формулы, и законы физики
475
6) Зависимость массы (т) тела от скорости (v) его
движения (по теории относительности ])
где т0 — масса покоя;
с — скорость света.
7) Взаимосвязь массы (т) и энергии (Е) тела1 * 3 * * * *
Е = тс2,
где Е — энергия в эрг;
т — масса в г;
с — скорость света в смфек.
1 эрг соответствует 1,113- 10-и г; 1 г соответствует 8,987-Ю20 эрг.
8) Энергия кванта излучения
, he
s = йч = — г
К
где s — энергия кванта излучения (в эрг);
h — посюянная Планка:
м — частота колебаний в 1 сек.;
с — скорость света (в см/сек);
X — длина волны (ъ см).
9) Центробежная сила8
mv2 .. 4тг2тг
Е = — = mw-r ==
Г 1*
•где F— центробежная сила (в дн)\
т — масса (в г);
г — радиус окружности вращения (в см);
v — скорость (линейная) вращения (в см/сек);
w — угловая скорость вращения (в радианах/сек.);
Т—время одного оборота (в сек.).
1 Математические предпосылки (неэвклидова геометрия) теории относительности
созданы (1823—1830 гг.) гениальным русским математиком Николаем Ивановичем Лоба-
чевским (1792—1856),
В 1905 г. Альберт Эйнштейн предложил специальную, а в 1915 г. общую теорию
относительности.
8 В 1900—1902 гг. выдающийся русский физик Петр Николаевич Лебедев (1866—1912),
экспериментально доказав давление света на твердые тела, установил взаимосвязь между
массой и энергией света. В 1905 г. теорией относительности (см.1) дана общая формула
взаимосвязи массы и энергии: Е = тс*.
8 Действие центробежной силы используется для разделения смесей в центрофугах.
Для отделения особенно мелких частиц, в частности вирусов, применяют суперцентро-
фуги скорость вращения достигает 20—40 тыс. оборотов в 1 мин.); разделение истинных
растворов высокомолекулярных веществ белки и др.) осуществляют на ультрапентро-
фугах (скорость вращения превышает 109—15о тыс. оборотов в I мин.). Центробежную
силу центрофуг часто выражают числом g например, 50 g, ‘20 009 £ , показывающим,
во сколько раз величина центробежной силы больше ускорения силы тяжести g
(см. стр. 465;.
47G
XIII. Сведения по физике
10j Скорость свободного падения тела (ь пустоте)1
Т) = ^; «= у .
где V — скорость падения (в см/сек);
g— ускорение силы тяжести (в см!сек2);
t — время падения (в сек.);
.9 — пройденный путь (в см) за время t.
Конечная скорость падения
г’п = V
где h— высота падения;
g—ускорение силы тяжести.
И) Формула Стокса
v = 2г^(р' —Р)
9р. ’
где v — скорость пахения шарообразной частицы в жидкой или газо-
образной среде;
г — радиус частицы;
g- - ускорение силы тяжести;
р'— плотность частицы;
р— плотность среды;
Р- — коэффициент вязкости среды.
12) Формула Пуазейля
-pPt
‘ 8 VI ’
где р — коэффициент вязкости жидкости:
Р - разность давлений на концах капилляра;
г и I—радиус и длина капилляра;
V— объем жидкости, вытекающей в течение времени t;
t — время истечения.
При г и I в см, V в см2, t в сек., Р в дн/см2— коэффициент вяз-
кости ц выражается в дн • сек/см2.
13. Закон Архимеда3. Тело, погруженное в жидкость, испы-
тывает действие направленной вверх силы (поддерживающей силы),
равной по величине весу вытесненной телом жидкости:
а) р.-р., = р, б) ; в) Р = V(Pi-p,)^; г) Р = Кр,.е.
где Р] и Pz — вес тела в воздухе и при погружении в жидкость;
Р — вес вытесненной телом жидкости или поддерживающая
сила;
р2 и pt — плотность тела и жидкости;
V— объем тела;
g — ускорение силы тяжести.
1 Законы свободного паления тел открыл великий итальянский физик и астроном
Галилео Галилей (15в4—164-’). борец зт гелиоцентрическую систему мира, созданную
великим польским астрономом Николаем Коперником (1473—1543>.
’ Архимед <287—212 до и. э.)—великий древнегреческий математик и физик.
8. Некоторые формулы и законы, физики
177
При погружении тела е воду : Р = р2: pt = относительный вес (rf)
тела.
Относительный ьес тела — отношение веса тела к весу равного
объема воды при 4°С (в отдельных случаях при температуре воды,
одинаковой с температурой тела) I
Примечание. Закон Архимеда приложим также к телам, погруженным
в газообразную среду.
14) Гидростатическое давление
I. Внешнее давление на жидкость передается во все стороны равно-
мерно (закон Паскаля 2).
и 4=-->
й2 Pi
где Л, и —высоты столбов жидкостей различной плотности (ру и р2)
в сообщающихся сосудах.
ш. A==_i = ^,
Л) So D-o
где Р и Ро—силы, действующие на поршни гидравлического пресса;
S и So — площади поршней;
D и Do — диаметры поршней.
IV Давление жидкости на дно сосуда:
P^Po + pgh,
где р—давление жидкости на дно сосуда;
Ро — давление на свободную поверхность жидкости;
Р — плотность жидкости;
— ускорение силы тяжести;
h—высота уровня жидкости в сосуде.
15) Формула Торричелли8
w — 'fr2gft,
где да—скорость истечения жидкости из отверстия в стенке сосуда;
g— ускорение силы тяжести;
— высота столба жидкости над уровнем отверстия
Объем жидкости, вытекающей из отверстия в стенке сосуда
в 1 сек-СГ^.):
= Fwp = F- V'2gri,
где F— площадь отверстия;
дап— скорость истечения жидкости из отверстия в 1 сек.
1 Отношение веса тела (G) к его объему (V) по принятой в настоящее время
терминологии называется удельным весом Ср; — = f (обычно выражают в г!см* *).
* Б. Паскаль (1623—1662)— французский математик и физик; особенно известны его
работы по теории вероятности, исследования равновесия жидкостей и др.
8 Э, Торричелли (1608—1647) —итальянский физик,
478
ХП1. Сведения ио физике
16) Уравнение Бернулли1
pi>i fvr2
?^i+Pi+ 2“ = ^ + P-i + ~2- = const.
где р—плотность жидкости (в г/слг3);
g—ускорение силы тяжести — 981 ем1ее/А\
Л] и — высота подъема жидкости (в ем) в сечениях трубки s, и j2
(относительно условной горизонтальной плоскости);
и — скорость движения жидкости (в см',сек) в сечениях трубки
и -s2;
fi и р.,— давление (в длг/сж2) в сечениях трубки jj и (статическое
давление);
* 3
Рг'1 Р*'з
--- и -------динамическое давление.
При течении жидкости по горизонтально расположенной трубке
(*! = й3):
, P*J , P»s
Pi + ~2“ = Рз + — = const.
17) Закон Бойля2 — Мариотта. При постоянной темпера-
туре объем (У) данной массы газа обратно пропорционален давле-
нию (р):
pV = const.
18) 3 а к о н Г е й - Л ю с с а к а ч. При постоянном давлении объем
данной массы газа V есть линейная функция температуры:
У= У0(1+“П-
При постоянном объеме давление данной массы газа есть линей-
ная функция температуры:
Р = Po (1 + «0,
где а — коэффициент теплового расширения газов
а = 1/273,2 = 0,00366;
Vo и ро — объем и давление газа при О'С;
t — температура в °C.
19) Закон Авогалро4. Равные объемы различных газов при
равных давлении и температуре содержат одинаковое число молекул.
1 Д. Бернулли (1700—1782) — немецкий ученый, исследования в области физики
(гидродинамика н др.) и математики. С 17$5 г. по 1733 г. работал в Петербургской
Академии наук.
а Р. Бойль <1627—1691) — английский химик и физик (особенно значительны его
работы по установлению научного понятия химического элемента\
* Открыт в 1Ь0 ' г. французским химиком и физиком <Г. Ж. Гей-Люссаком (1778—1850).
* Открыт в 1611 г. итальянским физиком А. Авогадро (1770—185од
8. Некоторые формулы, и законы физики
479
20) Закон Дальтона1. Общее давление газовой смеси (Р)
равно сумме парциальных давлений ее составляющих
р = Ра + Рв + РсЛ- • • • •
где рА, рв и рп — парциальные давления 2 составляющих смесь газов.
21) Уравнение Менделеева — Клапейрона
pv = РТ илирУ—пРТ,
где п — объем 1 моля газа; п—число молей газа;
V — объем п молей газа;
р и Т — давление и температура (в °К) газа;
Р—универсальная газовая постоянная.
22) Основное уравнение кинетической теории
газов
pV = 1/3 Nmip,
где р и V—давление и объем газа;
N—число молекул газа в объеме V;
m и и — масса и средняя скорость (квадратичная 3) молекулы дан-
ного газа.
Для моля газа р И = 1/3 Л'оми2,
где .V,—число Авогадро;
Руп — М = г-мол газа; 1/3 Л1и2 = RT,
йз = ; ~2 = АТ,
М 2
где k — постоянная Больцмана (см. стр. 464).
23) Уравнение Ван-дер-Ваальса
(л + V2)
где р и V—давление и объем газа;
л и & — постоянные для данного газа величины;
(V — й) — свободный объем газа;
b — учетверенный объем молекул (газ не может иметь мень-
ший объем).
24) П р а в и л о фаз
С+^ = ^ + 2,
где С — число степеней свободы;
ф — число фаз;
k—число компонентов.
В изолированной равновесной системе число фаз плюс число степе-
ней свободы равно числу компонентов плюс два.
1 Открыт в 1801 г.; Д. Дальтон ^1766—1844) — английский ученый, исследования
по химии и физике, ряд работ оказал большое влияние на развитие атомистики.
« Парциальное давление — давление, которое производил бы каждый составляющий
смесь газ, если бы он один занимал объем смеси (при той же температуре).
а Средняя квадратичная скорость равна корню квадратному из среднего арифмети*
ческого квадратов скоростей.
480
XIII. Сведения no физике
25) Закон Ван т-Г о ф ф а 1
р = iRTc,
где р — осмотическое давление;
R—газовая постоянная;
Т—темпера1ура в °К;
с — молярная концентрация раствора;
Z — множитель, величина которого зависит от числа частиц, нахо-
дящихся в растворе.
Для растворов электролитов /> 1 и равно
Z=a(n —1)+ 1,
где a — степень ионизации электролита (см. стр. 373):
п — число ионов, на которое распадается электролит 2.
Для чедиссоциированных жидкостей />1; для ассоциированных
жидкостей /<_ 1.
Растворы неэлектролитов одинаковых молярных концентраций при
одинаковых температурах имеют одинаковые осмотические давления.
26) 3 а к о н Генри. Весовая концентрация газа в растворе про-
порциональна его парциальному давлению (при постоянной температуре):
= k; q — kp.
Р
где q — весовая концентрация растворенного газа в растворе;
р — парциальное давление газа;
k — коэффициент пропорциональности.
27) Закон Рауля. Относительное понижение давления пара
растворителя над раствором пропорционально концентрации раствора.
Рп—Р и п
Ра n^N'
где рп — давление пара над чистым растворителем при данной темпе-
ратуре;
р—парциальное давление пара растворителя над раствором при
той же температуре:
п и N—чисто граммолекул растворенного вещества (п) и раствори-
теля (Л/) в единице объема раствора;
k — коэффициент пропорциона лыюс ги.
28) 3 а к о н Фика
m = kF
1 Я. Г. Вант-Гофф (1852—1911) — голландский физико-химик.
* Теория электролитической диссоциации предложена в 1887 г. шведским ученым
С, Аррениусом (1859—1927),
8. Некоторые формулы и законы физики
481
где т — количество диффундирующего вещества, проходящего в тече-
ние времени t через горизонтальную площадку F, перпенди-
кулярную направлению его движения;
с5 и с2— концентрации диффундирующего вещества (количество веще-
ства в единице объема) в двух слоях, расположенных на рас-
стоянии I друг от друга;
k — коэффициент диффузии (размерность семеек).
29) Количество поглощенного или выделенного
телом те и ла (Q)
Q = тс it,
где т и с — масса и теплоемкость тела;
Д/— разность конечной и начальной температур тела.
30) Зависимость между теплотой парообразова-
ния вещества и его темпера т-у рой кипения
Ln ~ ~М '
где Ln—скрытая теплота парообразования вещества в кал!г\
Т\ — температ.т ра кипения вещества (при 1 атм) в °К = t“ С -j- 273,2°;
М — молекулярный вес вещества;
С — постоянная величина <^21.
Ассоциированные жидкости (вода, спирты, аммиак и т. п.), а также
вещества с низкими значениями Тк (Н2, Не и др.) показывают суще-
ственные отклонения от этого правила.
31) Закон Стефана — Больцмана. Энергия излучения (Е)
абсолютно черного тела пропорциональна четвертой степени его абсо-
лютной температхры (Г):
Е = аТ*,
где а — постоянная величина (см. стр. 464).
32) Освещенность
Освещенность (£) — световой поток, падающий на единицу пло-
щади освещаемой поверхности;
где 1 — сила источника света, находящегося на расстоянии / от осве-
щаемой поверхности;
k — коэффициент пропорциональности.
33) П о г л о щ е и п е света
I. Закон Ламберта
/ = /ое-ы; / = а = 0,4343*,
где /п п I — интенсивности падающего света (Zo) и света, прошедшего
через однородную поглощающую среду (/);
I — толщина слоя поглощающей среды;
k — постоянная величина (коэффициент поглощения), характе-
ризующая поглощающую среду и длину волны света.
31 Зак. 26. Краткий справочник химика
482
Х1П. Сведения no физике
II. Закон Бера
Z = /oe-fr'c?; /=/0.Ю-“,гс; У = 4343 Г,
где 1 и Zo—см. выше (стр. 481);
k' — постоянная величина (коэффициент поглощения), характе-
ризующая растворенное вещество и длину волны света;
с — концентрация раствора (обычно в г-жол/л);
/— толщина слоя раствора.
Два раствора одного и того же окрашенного вещества с концен-
трациями Ci и с2 имеют одинаковую окраску при прохождении света
с одинаковой /0, когда Zj с2 = /2 • Cj, где С и Z2 — толщины слоев
растворов.
34) Преломление света
I. ----. = —! =«; v, > v2; а> р; и 1,
soft п2 ’ ’ "
где аир — угол падения и угол преломления
Vi и г»2 — скорости света в двух данных средах (щ в среде, из ко-
торой движется падающий луч);
п — показатель преломления.
гт Я2—1 1
(L -^+2-7 = eonst
(формула X. Л. Лоренгца и Л. Лоренца),
где п - показатель преломления по отношению к воздуху;
d — плотность вещества по отношению к ьоде при 4" С;
п и d—определяются при одинаковой температуре.
Ш.
«2—1 1
•и - -------- — •
«2-1-2 d ’
v-M^MR,
где v— удельная рефракция;
п— показатель преломления;
Л1 — молекулярный вес; d — см. выше;
MR — .молекулярная рефракция (см. стр. 176).
35) Оптическая система
I. Формула линзы
1 1 . р Pd .
Р ~ d’ Р-d’
Р =
Л7 _ PF
d — F’ d P — F’
где f—главное фокусное расстояние линзы (расстояние от главного
фокуса до оптического центра линзы).
Примечание. Главный фокус линзы—точка, в которой сходятся парал-
лельные лучи света, падающие па линзу.
‘ Углы, образуемые падающим и преломленным лучами с нормалью к границе раз*
дела двух данных сред в точке падения луча.
8. Некоторые формулы и законы физики
483
Р— расстояние от предмета до оптического центра линзы;
d— расстояние между изображением предмета и оптическим цент-
ром линзы.
Примечание. Главное фокусное расстояние F оптической системы
из двух, соединенных вплотную собирающих линз (главные фокусные расстоя-
ния F, и 7%) равно:
И. Разрешаемое расстояние линзы
Разрешаемое расстояние оптической системы (d)— наименьшее
расстояние между двумя светящимися или освещенными точками, при
котором изображение их не сливается.
Примечание. — —разрешающая сила оптической системы.
п . 0,61 X
Для линзы d =-----;--,
л sin а
где X — длина волны света, в котором наблюдается предмет:
а — апертурный угол (в современных микроскопах а я-; 90°);
п — показатель преломления среды, заполняющей пространство
между наблюдаемым предметом и объективом.
III. Светосила объектива
Освещенность изображения, даваемого объективом, прспорцио-
/ о \а
нальна (— 1 , где D — диаметр действующего отверстия (входного
зрачка); F—фокусное расстояние объектива;— относительное отвер-
стие, или светосила объектива.
Пример. /'=250 «.в, D = 55 све тосила 1 : 4,5.
В числовом отношении, выражающем светосилу объектива, часто 1 заменяют бук-
вой например, вместо 1:4,5 пишут F: 4,5 или F/4,5.
36) Уравнение Вульфа1 — Брэгга
яХ = 2d sin <р,
где X — длина волны рентгеновских лучей;
d— расстояние между соседними параллельными плоскостями кри-
сталла;
<р — угол отражения лу ча,
п — целое число, определяющее порядок диффракции.
37) Закон Кулона
F = k^-,
егЗ ’
где F—сила взаимодействия дьух точечных зарядов е и е', находя-
щихся на расстоянии г друг от друга;
k — коэффициент пропорциональности, зависящий от выбранных
единиц (если г выражено в см, е и е' — в электростатических
единицах, F— в дн, то k — 1);
е — диэлектрическая постоянная (s пустоты = 1).
’ Ю, В. Вульф (1863—1925j — русский ученый кристаллофизик.
31*
484
XW. Сведения по физике
38) Закон Ома
где I — сила тока;
U — напряжение;
R — сопротивление
I = или U = IR,
S ’
где I, р и S — длина, удельное электрическое сопротивление и площадь
поперечного сечения проводника.
39) Закон Ленца1 — Д ж о j л я
П2
Q = ql-Ri = 0,24 I*Rt кал = 0,24 % t кал,
Г\
где Q — количество тепла (в кал), выделенное током силой / (в а)
в течение времени t (в сек.);
q —тепловой эквивалент электрической энергии: 0,24 кал—\ вт-сек
или 861 860 ккал — 1 ав/и-ч;
R и U—сопротивление (в ом) и напряжение (в в).
‘Э X. Ленц (1804- 1865) — академик, профессор Петербургского университета,
псновные работы — в области электромагнетизма; Д. Джоуль (1818—188^—английский
физик,
РАЗДЕЛ XIV
ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЙ
1. Метрическая система мер
Основными единицами измерения в метрической системе мер
являются метр — единица измерения длины и килограмм — единица
измерения массы.
Международные прототипы метра и килограмма, принятые в 1889 г.
1-й генеральной конференцией по мерам и весам, хранятся в Между-
народном бюро мер и весов в Севре (Франция). Прототип метра -
платино-иридиевый стержень, на нем нанесены пеопечдикулярно оси
штрихи, расстояние между которыми принято (при 0аС) за метр: прото-
тип килограмма —платпно-ирчдиевая гиря. В СССР за прототипы метра
и килограмма приняты хранящиеся ви Всесоюзном институте метро-
логии им. Д. И. Менделеева (Ленинград) платино-иридиевые (Pt 90%,
It 10%) копии международных прототипов.
Основной единицей измерения вместимости (емкости) в метрической
системе мер явтяется литр
Литр — объем, занимаемый массой волы в один килограмм при
температуре наибольшей ее плотности (3,98° С) и при давлении, разном
нормальной атмосфере (760 мм рт. ст.). Литр равен 1,000028 дм3 или
1000,028 см\
Десятичные кратные и подразделения основных метрических мер
приводятся на стр. 486—487 (названия их образуются при помощи
соответствующих приставок, см. стр. 491).
Меры длин ы
Ангстрем (А) Милли- микрон (Гор.) Микрон (F/ Миллиметр (леи, mm) Сантиметр (сл<, ст) Дециметр (дм, dm) Метр (м, т)
1 0,1 0.U001 10“’ иг) 10"" 10 ’1°
10 1 0,001 Ю"9 ю-7 10" ’ 10"9
10000 1000 1 0,001 0.0001 Ю"6 ю-0
10’ 100 1000 1 0,1 0.01 0,001
108 10’ 10000 10 1 0 1 0,01
109 108 10» 100 10 1 0,1
1010 10,J 10» 1000 юо 10 1
Примечание. Дтя измерения длин волн рентгеновски! и гаммз-лучеД
применяется, помимо А, единица измерения килоикс (кХ); 1 кХ обычно прини
О в
мают равным 1 А, более точно 1кХ = 1,00202 А.
486
XIV. Единицы измерений
1 километр (км, km) --= 1000 метров (.и, тп) = 1 о0 дека-
метров (дкм, dkm) = 10 гектометров (гм, hm)
Al еры поверхности
кв. милли- метр (еИ.иа, шт’) кв. санти- метр (см*, cm’) кв. деци- метр ‘ (дм\ dm'2) кв. метр кв. метр (л/э, Ша) \р (4, а) Гектар (га, ha) кв. кило- метр (км*, km9)
1 0,01 0,и001 10"® 1 0,01 0,и001 кг®
100 1 0,01 0,0001 100 1 0,01 0 0001
1000U 100 1 0,01 10001) 100 1 0,01
lot 10000 100 1 10000 100 1
Меры объема
Куб. миллиметр (мма, mm3) Куб. сантиметр (ел!3, ст3) Куб. дециметр (дм?, dm8) Куб. метр (м\ т3)
1 0.001 10'® 10'3
1(100 1 0,001 10~в
10ь юоо 1 0,001
109 10й 1000 1
Меры вместимости (емкости)
Основная единица вместимости в метрической системе мер — литр
(см. стр. 485).
1 лигр (л, I) = 1,000028 кубического дециметра (дле1) = 1000,028 куби-
ческих сантиметров (слгя).
1 литр (л, 1) = 10 децилитрам (с)л, dl) = 100 санти-
литрам (ел, cl) = 1000 миллилитрам (мл, ml);
1 килолигр (кл, kl) = 10 гектолитрам (гл, Ы) =
= 100 декалитрам (дкл, dkl) * 1000 литрам.
Миллилитр (мм, ml) Литр (л. 0 Литр (л, б Декалитр (дк.,, dkl) Г ектолитр hl)
1 0.001 1 0,1 0,01
10 0,01 ю 1 0.1
11Д) 0.1 100 10 1
1000 1
Примечания. 1. Для измерений с точностно не превышающей O.Ol’Io,
литр принимается равным кубическому дециметру, миллилитр — кубическому
Сантиметру.
2. 1 микролитр (рл)» 0,001 мм\
1. Метрическая система мер
487
Меры массы
Миллиграмм (мг, mg) Сантиграмм (сг, eg) Дециграмм (дг, dg) Грамм (г. g) Килограмм (кг, kg)
1 о,1 0,01 0.001 10' 8
10 1 0.1 0,01 10"а
100 10 1 0,1 0,0001
1000 100 10 1 0,001
10000 100(J юо 10 0,01
105 ЮОиО Юио 100 0,1
10» 105 10000 1000 1
1 тонна (т, t) = 10 центнерам (ц, q) = 1000 килограммам (кг, kgj;
1 килограмм = 100 декаграммам (дек, dkg) = ЮОО граммам.
Метрический карат (с)— единица измерения веса
драгоценных камней — равен 200 миллиграммам (0,2 г)
Микрограмм (рг) равен 0,001 мг — Ю-0 г.
Широко распространенное название микрограмма —
гамма (обозначение:
77 = 0,001 7 (миллигамма) = 10' ’ г.
777 = 0,001 77 (микрогамма) — 10-13 г.
1а. Соотношение между старыми русскими и метрическими
мерами
Старые русские меры Метрические меры Старые русские меры Метрические меры
Мер ы д л и п ы 1 дюйм
= 10 линиям 2,54 см
1 МИЛЯ
= 7 верстам 7,468 км
Меры поверх-
. верста
— 500 саженям 1,067 км
1 сажень 1 кв. верста
— 3 аршинам = 250 000 кв. саж. 1,138 к-лз
= 7 футам 2,134 м 1 кв. саж.
1 аршин = 9 кз, арш.
= 16 вершкам = 49 кв. фут 4,552
= 28 дюймам 0,711 м 1 кв. аршин
1 вершок 4,45 см = 256 кв. верш.
1 фут = 784 кв. дюйм 0,506 м2
= 12 дюймам 0,305 м 1 кв. вершок 19,76 слтз
488
XlV. Единицы измерений
П родолжение
Стлрие русские меры Метрические меры Старые русские меры Метрические меры
1 KD. фут =» 144 кв. дюйм. 0.0929 м2 Меры вместимо- сти жидкостей
1 десятина = 2400 кв. саж. 1,0925 га 1 четверть = 17,067 ведрам 2,099 гл
Меры о б в е м а 1 ведро 12,299 л
1 куб. саж. = 27 куб. арш. = 343 куб. фут 9,7124 ж3 1 бочка = 40 ветрам 4,92 гл
1 ку б фут. 0.0283 м2 Меры веса
Меры вместимо- сти сыпучих тел 1 четверть =»2 осминам =» 8 четверикам = 64 гарнцам 2,099 гл 1 пуд = 40 фунтам 1 фунт = 32 лотам 1 лот =3 золотникам 16,381 кг 0,4095 кг 12,797 г
1 четверик = 8 гарнцам 26,238 л 1 30тотник = 96 долям 4,266 г
1 гарнец 3,280 л 1 доля 4,44 мг
Примечания. 1. 1 ведро = 10 штофам (кружкам) = 20 полуштофам; 1 полуштоф =5 чаркам = 0,615 л. 2. Для взвешивания лекарств в аптеках России в дореволюционное время применялись следующие аптекарские веса: 1 аптекарский фунт = 12 унциям=358,3’28 г; 1 унция=8 драхмам=29.861 г; 1 драхма =3 скрупулам = 3,7326 г; 1 скрупул = 20 гранам = 1,2416 г; 1 гран=0,062 г.
Метрические меры Старые русские меры
1 км 1 м 1 см 1 «ж3 1 га 1 лЛ 1 см2 1 ж3 1 гл 1 л 1 >п 1 кг 1 г 0,134 мили = 0,937 версты 0,469 сажени = 1,41 аршина = 3,28 фута 0,225 вершка = 0,394 дюйма 0,8787 кв. версты 0.915 десятины 0,220 кв. саж. = 1,98 кв. арш. = 10,76 кв. фута 0,0506 кв. вершка = 0,155 кв дюйма 0,103 куб. саж. = 35,32 куб. фута 0,476 четверти = 3.81 четверика 0,305 гарнца = 0,081 ведра — 0,00203 бочки 61,04» луда 0,0о105 пуда = 2,442 фунта 0.0781 лота = 0,234 золотника
1. Метрическая система мер
489
16. Соотношение английских мер с метрическими
Ниже приводятся наиболее часто встречающиеся в специальной
литературе английские меры с указанием соотношения их с метриче-
скими мерами.
Английская система мер помимо Англии распространена также
в США, причем количественные значения некоторых единиц мер (вме-
стимости жидкостей и сыпучих тел, мер веса) в США отличаются от
принятых в Англии
Меры длины
1 миля (ml.)1 = 1760 ярдам — 1,609 км
1 ярд (yd.) = 3 футам (ft.) = 36 дюймам (in.)
1 ярд = 0,9144 м, 1 фут = 30,48 см, 1 дюйм = 25,400 мм
Меры поверхности
1 кв. миля (sq. mi.) = 640 акрам =258,99 га
1 акр (А.) = 484b кв. ярдам = 0,4047 га
1 кв ярд (sq. yd.) = 9 кв. футам = 0,8361
1 кв. фут (sq. ft.) = 144 кв. дюймам (sq. in.) = 6,452 eafi
Меры о б ь е м а
1 куб. ярд (cu. yd.) = 27 куб. футам = 0,7646 от3
1 куб. фут (си. ft.) = 1728 куб. дюймам — 0,02832 м3
1 куб. дюйм (сп. 1л.) = 16,387 см3
Меры вместимости жидкостей
1 галлон (gal.) = 4 гвартам (qt.) = 8 пинтам (pt.)
1 баррель (bbl.) (США) = 31,э галлона = 1,1924 гл
I баррель (нефтяной) (США) = 42 галлонам = 1,59 гл
(Брит.) 1 галлон = 4,546 л, 1 кварта = 1,136 л, 1 пинта = 0,586 л
(США) 1 галлон = 3,785 л, 1 кварта = 0,916 л, 1 пинта = 0,473 л
Меры вместимости сыпучих тел
(Брит.) 1 бушель (bu.) = 8 галлонам (gal.) = 36,37 л
1 кзартер (qr.) = 8 бушелям = 2,909 гл
1 баррель (bbi.) = 36 галлонам
(США) 1 бушель (be.) = 32 квартам (qt.) = 64 пинтам (pi.) = 35,24 л
1 баррель (ЬЫ.) = 3,281 бушеля
1 кварта = 1,101 л, 1 пинта = 0,5506 л
Меры веса (массы)
Применяются три системы мер веса: avoirdupois (торговые веса),
troy (монетный, пробирный, «тройский» вес) — система, служащая для
определения веса благородных металлов и отчасти драгоценных камней,
и, наконец аптекарские веса.
1 Морская мила равна 1,853 км
490
XIV. Единицы измерений
Ниже приводятся единицы системы avoirdupois:
1 «длинная» тонна (tn. Ig.) = 1,12 «короткой» тонны = 2240 фунтам =
= 1016,047 кг
1 «короткая» тонна (tn. sh.) = 2000 фунтам = 0,893 «длинной» тонны =
= 907,185 кг
1 фунт (lb av.) = 16 унциям =• 453,5924 г
1 унция (oz. av.) = 16 драхмам = 28,34953 г
1 драхма (dr, av.) = 27,34375 гранам = 1,77185 г
1 гран (gr) = 0,06480 г, 1 фунт (lb av.) = 7000 гранам
1 центнер (cwt.) (long.) (Брит.) = 4 квартерам = 112 фунтам —
= 0,05 th. 1g. = 50,802 кг
1 центнер (cwt.) (short.) (США) = 10о фунтам = 0,045 tn. 1g. =
= 0,05 tn. sh, = 45,348 кг
1 квартер ^qr.) (Брит.) = 28 фунтам = 12,70 кг
1 стон (stone) = 14 фунтам = 0,35 кг.
Примечание. 1 тройский фунт (lb. t.)«=l аптекарскому фунту (1Ь.ар.;="
=0,823 фунта avoirdupois (lb. av.)=373,242 г.
1в. Перевод дюймов в миллиметры
1 дюйм = 25,400 мм
Дюймы 0,0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9
0 0,000 2,54 5,08 7,62 10,16 12,70 15,24 17,78 20,32 22,86
1 25,40 27,94 30,48 33,02 35,56 ЗЬ,10 40,64 43,18 45,72 48,26
2 50,80 53,34 55,88 58,42 60,96 63,50 66,04 68,58 71,12 73,66
3 76,20 78,74 81,28 83,82 85,36 83,90 91,44 93,98 96,52 99,06
4 101,60 104,14 106,08 109,22 111,76 114,30 116,84 119,38 121,92 124,46
5 127,00 129,54 132,08 134,62 137,16 139,70 142,24 144,78 147,32 149,86
6 152,40 154,94 157,48 160,02 162,56 165,10 167,64 170,18 172,72 175,26
7 177,80 180,34 182,88 185,42 187,96 190.50 193,04 195,58 198,12 200,66
8 203,20 205,74 208,28 210,82 213,36 215,90 218,44 220,98 223,52 226.06
9 228,60 231,14 233,68 236,22 238,76 241,30 243,84 246,38 248,92 251,46
10 254,00 256,54 2'59,08 261,62 264,16 266,70 269,24 271,78 274,32 276,86
Примеры. 0,1 дюйма™ 10,16 л<«; 4,7
дюйма==119,38 лг.и; 10,1 дюйма = 256,54мм.
Дюймы . . 1/2 1/4 3/4 1/8 3/8 5/8 7/8 1/16
мм . . . 12,70 6,35 19,05 3.18 9,53 15,88 22,23 1,59
Дюймы . . 3/16 5/16 7/16 9/16 11/16 13/16 15/16 1/32 1/64
мм , . . 4,76 7,94 11,11 14,29 17,46 20,64 23.81 0,791 0,397
3. Системы механических единиц
491
2. Десятичные приставки
Десятичные приставки обозначают увеличение или уменьшение
в соответствующее число раз (10”) основной единицы измерения.
При помощи десятичных приставок образуются названия десятич-
ных кратных и подразделений основных единиц измерения: в метрической
системе мер, механических единиц, световых, электрических и мн. др.
Обозначения ' Произно- шение Число- вые значе- ния Примеры
русские между- народн.
1 2 ‘з 4 1 2 3 4
т Т тера 1012 Т сек. Т sec терасекунда 1012 сек
1 G гига 10» Гн Сп гиганьютон 109 н
Л1 М мега (мег) 10" Мгц MHz мегагерц 1 иОО 000 гц
Л1 мирна 10* Mm мириаметр 10 Оби и
к к кило 103 квпг kW киловатт 1 000 ст
г h гекто 102 гвт hW гектоватт 100 в т
дк de дека 10 дкл del декалитр 10 л
д d деци 10“1 дм dm дециметр 0,1 м
С с санти •0- СМ cm сантиметр 0,01 м
м m милли 1и“3 мв mV милливольт 0,001 я
МК l1 микро 10“® мка микроампер 0,000001 а
н n нано ю-9 нгн nH наногенри 0,000000001 г«
ммк тпр. милли- миллимикро-
микро II) 9 ммкф mp.F фарада 0,000000001 ф
МКМК у.(Л микро- микромикро-
микро 10 12 мкмкф pp-F фарада 0,000001 мкф
п p ПИКО ю-12 пф PF пикофарада 0,000001 мкф
3. Системы механических единиц
Основные системы механических единиц: CGS, MKS, MTS и MkGS.
Система CGS (физическая система) применяется главным образом
в научных исследованиях, MKS, MTS и MkGS (техническая система) —
в технике.
Название системы Основные единицы системы
длина масса время
uGS (сантиметр-грамм-секунда) .... MKS (метр-килограм.м-секунда) .... MTS (метр-тонна-секунда) . MkGS [метр-килограмм (сила)-секунда] 1 см (ст) 1 м (т) 1 м (т) 1 г (g) 1 «г(kg) 1 т (t) 1 сек (sec.) 1 сек (sec.) 1 сек (sec.)
длина сила время
1 м (т) 1 лГ(кО) 1 сек (sec.)
Примечания. 1. В системе MkGS единица массы равна 1 кГ-сек^м,
она по величине в 9806,6 раза больше единицы массы в системе CCS; 1 кГ-секУм=*
= 9806,6 г=9,81 кг.
2. При измерениях, точность которых не превышает О,2о/0) сила в 1 кГ
может считаться равной весу массы в 1 кг.
4. Основные механические единицы
Система MKS Система CGS Система MTS Система MkGS
Сила Миллистен, Дина 1 дн = Стен 1 сн = Килограмм 1 кГ =
и пи Ньютон (мен. н, п) (дн, dn) = 1 г -см /сек1 (СН, sn) = 1 т-м/сек2 (сила) (кГ, kG) = 9,81 — сек1
Работа Джоуль (дж, J) Эрг (эрг, е) . 1 эрг — — 1 дн-см = = ] г-с.и'2, сек2 Стенметр (енм, sum), или кило- джоуль (кд ж, kJ) 1 сим — — 1 кдж — = 1 т-м^сек2 Килограмм- метр (кГм, kGm)
Мощность Ватт (вот, W) Эрг в сек. (эрг/сек) 1 эрг/сек = — 1 г-СМ^'сек* Стенметр в сек. (снм/сек), или килоджоуль в сек. (кдж/сек), или киловатт (кет, kW) 1 снм/сск = = 1 кжд!сек = = 1 кет — — 1 т-м^сек3 1 к Гм/сек
Давление Миллипьеза (мпз, mpz) Бар (бар, bar) 1 бар — = 1 ди/см2 - = 1 г/см- сек1 Пьеза (пз, рг) 1 пз= 1 сн/м2= = 1 mtM-ceK2 1 кГ/м? 1 к Г/см2 — = 1 ат
Скорость м/сек 1 см/сек 1 м/сек 1 м/сек
Ускорение м/сек'1 1 см/сек'1 1 м/сек1 I м/сек2
XfV. Единицы измерений
6. Единицы работы
493
5. Единицы силы
Единица силы — сила (Р), сообщающая единице массы (и) уско-
рение, равное единице длины (/)/квадрат единицы времени (сек.* 2).
сек.2 ’
Дина (дн) (1 г-см/сек*) Стен (с«) (1 т-м'сек'1', Килограмм (сила; («Г) (1 «г-9,80665 ж/гек’) Грамм .сила) 'Л (1 г-9,806ьо м^сек-)
1 Ю'8 1,01972 - Ю"* 1,01972 -10'3
1О 1 101,972 101972
980 665 0,980665 -10"2 1 1000
980,665 0,980665. ] 0“ 5 0,001 1
6. Единицы работы
Единица работы—работа, производимая единицей силы при пере-
мещении точки ее приложения на единицу длины по направлению
этой силы.
Эрг (&р?) Джоуль 1 [дм.) Кило- джоуль (кдж) Кило- грамм (сила)- метр \К1 .«) Ватт-час (вгп-ч) Киловатт- час (квт-ч) Калория (кал) Литро- атмо- сфера (л-атм)
1 10"7 10-1U 1,02-Ю"8 2,78-10"11 2,78-10"14 2,39-10"8 9,87’10 "10
ю7 1 0,001 1,02-Ю"1 2,78-Ю"4 2,78 ЦО" 7 0,239 9,87-10"’
ю10 ЮПО 1 102 2,78-10"1 2.78-1O"4 239 9,87
9,81-107 9,81 9,81-Ю"3 1 2,72-Ю"3 2,7240"® 2,344 9,68-10 "а
3,6-10to 3,6.10s 3,6 367 1 0,001 860 33,5
3,6-1013 З.б.Щв 3,6-10я 367-10* 1000 1 860-10® 35,5-10’
4,182-iO7 4,182 <182-10" 3 0,127 1.162-Ю"3 1,162.10"® 1 4.13-Ю"2
1,0133.10s* 1,0133- ю: 1,0133.10-1 10,333 2,82-Ю"2 2,82.10"® 24,2 1
1 Называется также абсолютным джоулем в отличие от международного джоуля
см. стр. 504).
Примечания. 1. При расширении газа от объема V, до объема Vt
при постоянном давлении р совершается работа W=p(V7—у.), измеряемая
часто в литро-атмосферах (л-атм); 1 л-ат.и = 103 ел3-1,0133-10е дн!см2^
= 1,0133-109 эрг.
2. В литературе встречается единица измерения работы 1 лош, сила-час =
= 2650 кдж = 2,7.10» к Гм = 0,736 квт-ч = ЬЗЗ ккал.
494
XIV. Единицы измерений
7, Единицы МОЩНОСТИ
Единица мощности — мощность, при которой в единицу времени
равномерно производится единица работы.
кГм!сек Ватт (вт.) (джоуль в сек.) К иловатт («лот) (килоджоуль в сек.) кал/сек ккал/час Лошадиная сила (л. с.)
1 9,81 9,81.10 "8 2,345 8,44 0,01333
0,102 1 0,001 0,239 0,860 0,0и136
102 1000 1 239 860 1,36
0,427 4,182 0,004182 1 3,6 0.0037
0,1186 1,162 1,162-10-3 0,278 1 0,00158
75 736 0,736 176 633 1
Примечания. 1. Лошадиная сила (л. с.) обозначается также ИР. При-
нятая в Великобритании и США единица мощности лошадиная сила (h. р) =
« 745,7 вт=76,05 кГм!сек= 1,014 л. ккал!мин.
2. 1 фут-фунт (ft-lb)/ceK. ® 1,3558 в?п==0,3238 кал/сек—Wll BTU/мия =
= 0,00182 h. р.
8. Единицы скорости
см/сек м/сек м]ман км/час
1 0,01 0,6 0,036
100 1 60 3,6
1,67 0,0167 1 0,06
27,78 0,2778 16,67 1
Примечание. 1 фу т/сек=30,48 см{сек^ 18,29 л/лш««=60 фут/мин;
1 фут/мин = 0,3048 л/лшя= 0,508 см/сек = 0,0167 фут/сек.
9. Единицы измерения расхода жидкостей и газов
Расход жидкости или газа — объемное или весовое количество их,
протекающее через поперечное сечение в единицу времени.
л/час смЧсек л/сек л!мин м^час м^мин
1 0,278 0,000278 0,0167 0,001 0,0000167
3,6 1 0,001 0,060 0,0036 0,00и06
3600 Ю0о 1 60 3,6 0,0и0
60 16,67 0,01667 1 0,060 0,001
1О0и 277,8 0,277а 16,67 1 0,0167
G0000 16670 16,67 1000 60 1
Примечание. 1 куб фут/мин=1,699 л<3/часа='з8,32 л,'.иил=6(.| куб. фут/чзс=
= 169у Л/час=472 смЧсек.
10. Единицы давления
Единица давления — давление, которое испытывает единица плоской поверхности под действием равно-
мерно распределенной нагрузки, равной единице силы.
Бар (бар) (1 йн/сл,’) Пьеза (ПЗ) (1 СН/М'} Гектопьеза (гпз) Миллиметр ртутного столба (мм рт. ст. или мм Hg) (0° С) Миллиметр водяного столба [мм вод. Ст. или мм Н2О) (4° С) Метр водяного столба (м вод. ст. или м НУО) (4° С) кПсм* (атмосфера техническая) (от) Атмосфера нормальная или физическая {атм}
1 0,и001 0,000001 0,00075 0,010197 1,0197-10"6 1,0197-Ю-8 9,87-Ю"7
101 1 0,01 7,5 101,97 0,10197 0,010197 9,87-10’8
108 100 1 750,06 10197 10,197 1,0197 9,87-10"1
1333,22 0,133322 0,00133322 1 13,595 0,013595 0,00136 0,001316
98,0665 98,0665-10'4 98,0665-10-6 0,07356 1 0,001 10’4 0.00009678
98066,5 9,80665 98,0665-10’* 73,56 1000 1 0,1 0,09678
980665 98,066’> У8.0665-10"2 735,56 10* 10 1 0.9678
1013,25 • 103 101,325 1,01325 760 10332 10,332 1,0332 1
10. Единицы давления
Примечания. 1. Нормальная атмосфера —давление ртутного столба высотой 760 мм на его горизонтальное осно-
вание при плотности ртути 13,59504 г)см? при нормальном ускорении свободного падения 980,665 см!сек*.
2. где р — сверхбарометрическое (манометрическое, избыточное) давление; ра и р^—абсолютное и атмо-
сферное (барометрическое) давление; ра >р^. При измерении избыточного давления р в технических атмосферах, они
обычно обозначаются ати.
Р-^Ръ— Ра> где рй—вакуумметрическое давление (разрежение, вакуум);
3. Нормальное давление — абсолютное давление, равное 1 атм.
4. 1 фунт/кв. фут (1 Jb./sq. ft.) = 478,8 дн/слса=0,3591 мм рт. ст. = 4,88 мм вод. ст. = 0,000488 кГ[см*=0,006945 фунт/кв.дюйм.
1 фунт/кв. дюйм (1 lb./sq. ft.) = 68947 д«/сла=51,715 мм рт. ст. = 703,1 мм вод. ст. =0,07031 кГ!см*.
5. В иностранной литературе часто баром называется единица давления, равная 10е дн!см*> 1 дн/см* называется барией.
6. В иностранной литературе встречается единица измерения торр. 1 торр = 1 мм Hg=0,l слс*13,595 г/слг3«981 см(сек- =
= 1333,22 Gap.
7. В метеорологии применяется миллибар (мб), 1 лгб^Ю3 дн/см*=ЛФ 6ap=QM)\ бара, упомянутого в примеч. 5.
496
XIV. Единицы измерений
10а. Перевод давления в мм водяного столба
в мм ртутного столба
1 мм вод. ст = 0,07356 мм рт. ст.
’S И 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
0 0,000 0,074 0,147 0,221 0,294 0,368 0,442 0,515 0,589 0,662
10 0,736 0,810 0,883 0,957 1,030 1,104 1,178 1,251 1,325 1,396
20 1,472 1,546 1,619 1,693 1,76b 1,810 1,914 1,987 2,061 2,134
30 2,208 2,282 2,355 2,429 2,э02 2,576 2,650 2,723 2,797 2,870
40 2944 3,018 3,091 3,165 3,238 3,312 3.386 3,459 3,533 3,605
50 3,680 3,754 3,827 3,901 3,974 4,048 4,122 4,195 4,269 4,342
60 4,416 4,490 4,563 4.637 4,710 4,784 4,858 4,931 5,005 5,078
70 5,152 5,226 5,299 5,373 5,446 5,520 5,591 5,667 5,741 5,814
80 5,888 5,962 6,035 6.109 6,182 6,256 6,330 6,403 6,477 6,550
90 6,624 6,698 6,771 6,845 6,918 6,992 7,066 7,139 7,213 7,286
Примеры. 1 мм вон. ст.=0,074 мм рт. ст.;
23 мм вод. ст =1,693 мм рт. ст,
20 л(.и вод. ст. = 1,472 мм
рт. ст.;
106. Перевод давления в фунт,'кв. дюйм в кГ/см'*
1 фунт/кв. дюйм — 0,07031 кГ/см*
| Фунт/кв. I дюйм 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
0 0,000 0.070 0,141 0,211 0,281 0,352 0,422 0,492 0,563 0,633
10 0,703 0,773 0,844 0,914 0 984 1,055 1,125 1,195 1,266 1,336
20 1,406 1.477 1.547 1,617 1,687 1,758 1,828 1,898 1,969 2,039
30 2,109 2,180 2,250 2,320 2,391 2,461 2,531 2,602 2,672 2,742
40 2,812 2,883 2,953 3,023 3,094 3,164 3,234 3,305 3,375 3,445
50 3,515 3,586 3,656 3,726 3,797 3,867 3,937 4,008 4.078 4,148
60 4,218 4,289 4,359 4,430 4,500 4,570 4,610 4,711 4,781 4,851
70 4,922 4,992 5.062 5,133 5,203 5,273 5,344 5,414 5,484 5,555
80 5,625 5,695 5,765 5,836 5,90t> 5,976 6,047 6,117 6,187 6,258
90 6,328 6,398 6,469 6,539 6,610 6,679 6,750 6,820 6,890 6,961
100 7,031 7,101 7,172 7,242 7,312 7,383 7,453 7.523 7,593 7,664
Примеры. 4 фунта/кв. дюйм = 0,281 кГ:См~‘\ 17 фуитов/кв. дюйм = 1,195 кГ/см*.
23 фунта'кв, дюйм = 1,617 кГ/см1,
II. Единицы лязкости
497
И. Единицы вязкости
Коэффициент динамической вязкости, или коэффициент вязкости р
(по старой терминологии — коэффициент абсолютной вязкости т[) выра-
жается в дн-сзк'1см1‘ или пуазах (1 пуаз = 1 дн • cw/с.и3 = 1 г/с и-era;
вязкость воды при 20,2° С равна 1 сантипуазу = 0,01 пуаза).
Коэффициент кинематической вязкости ч— отношение коэффи-
циента вязкости вещества к его плотности |v = у'У выражается
в смЦсек. Единица кинематической вязкости стокс (ст, St) = 100 санти-
стоксам (ест, cSt) = 1 см-.сек.
Относительная вязкость — отношение коэффициента вязкости веще-
ства к коэффициенту вязкости стандартной жидкости (обычно воды)
при той же температуре или при 0° (коэффициент вязкости воды при
0е С = 1,79 сантипуаза, при 20° С 1,002 сантипуаза).
Примечания. 1. В ряде отраслей техники относительную вязкость
называют удельной вязкостью.
2. В химии высокомолекулярных веществ применяется термин удельная
вязкость ^уд):
г|удвтЮтн
где ^отн—относительная вязкость,
Вязкостз выражается также в технических единицах, размерность
которых кГ-сек/м2 ( техн, единица вязкости =1 к Г-сек/м* =»
= 98,1 пуаза; 1 пуаз = 0,0102 техн ед.).
Величина, обратная вязкости, называется текучестью (измеряется
обычно обратными пуазами) и обозначается - -.
9
Определение вязкости производится при помощи вискозиметров —
в СССР обычно в градусах Энглера t°E).
Градусы Энглера (°Е)
Число градусов Энглерз представляет отношение времени истече-
ния (в сек) 200 мл испытуемою вещества ко времени (в сек) истечения
200 мл воды при 20°.
Примечание. Пример обозначения вязкости в градусах Энглера (*Е):
Еэд, где верхнее число — температура, при которой определяется время истечения
испытуемого вещества, нижнее число—температура истечения воды.
Соотношение между °Е и вязкостью в пуазах
fnn7Q1 р 0.0631 \
ti = I 0,0731 Е--------------------g—j . р,
где р — плотность в г/см*.
Соотношение между °Е и кинематической вязкостью: в (v ст)
32 Зак. 26. Краткий справочник химику
498
XIV. Единицы измерений
12. Единицы количества теплоты
Килокалория (большая калория) {ккал, Cal) — количество теплоты,
потребное для нагревания массы воды в 1 кг при нормальном атмо-
сферном давлении от 19,5 до 20,5°С.
1 ккал — 1000 калорий (малых калорий, кал, cal) = 4,182 кд ж да
427 кГм', 1 термия = 1000 ккал.
Единица количества холода — фригория — равна численно 1 ккал,
но имеет обратный алгебраический знак.
Килоджоуль {кдж, kJ) = 10W эргов; 1 джоуль (дж, J) — 107 эргов =
= 0,001 кож.
1 кал (15° С), или /сал[5 (са115) — количество теплоты, потребное
для нагревания I г воды от 14,5 до 15,5°С = 4,185 дж', в литературе
встречается кал (средн.) — 1/10О количества теплоты, необходимого для
нагревания 1 г воды от 0° до 100°; кал (средн ) = 4,186 дж « 1 ка.г^.
Примечание. 1 Британская тепловая единица (BTU)= 1,0648.10й »рг«е=
= 2,930.10” 4 л-д/п-ч = 0,252 куал=0,2930 вт-ч= 10,409 .t-атм» 107,5В кГм--=>
= 777,97 фут-фунт (ft. 10.1 = 105-1,8 джоулей.
BTU/°F=453,6 «ал,'°С,1 riTU/lb.=0,5556 ккал^е, 1 BTU/lb.°F = i каМг -"С;
1 BTU. in./sq. ft. »ес. °F = 1,24 кал;см-сек. °C; 1 BTU'cud- ft.=8,90 ккал/м*,
1 BTU/sq. ft. h=0,2712 кад/сяД-час.
13. Единицы измерения температуры
Нормальная температура 4” 20n С
°C, пли град (grad) — градус международной (стоградусной) темпе-
ратурной шкалы;
/ и Т — температура в °C и в tK.
13а. Температурные шкалы
О б о з н а ч е н и я. °C — градусы международной (стоградусной)
шкалы, °R — градусы шкалы Реомюра, °F — градусы шкалы Фаренгейта,
°К — градусы абсолютной температурной шкалы (шкалы Кельвина).
В абсолютной шкале величина градуса такая же, как и в между-
народной шкале. Нуль абсолютной шкалы (абсолютный нуль) на 273,2°
ниже нуля международной шкалы.
В СССР приняты шкалы — международная (стоградусная) и абсо-
лютная.
’С °R °F °к
Темп. кип. воды 1 100 80 212 373,2
Темп плавл. льда 1 0 0 32 273,2
Нуль шкалы Фаренгейта . . . —17,8 —14,2 0 255,4
Абсолютный нуль —273,2 —218,56 -459,76 0
1 При нормальном атмосферном давлении 760
13. Единицы измерения температуры
499
Соотношение между градусами различных шкал
l°G=0,8°R = 1,8° F = Iе К
1°К = 1,25° С = 2,25° F = 125° К
1°F = 0,556° С = 0,44>° R = и,556° К
1° К = 1°С = u,8°R = .,8“F
Перевод температуры, выраженной в градусах
одной шкалы, в градусы другой:
п —одно и то же число в левой и правой части каждого равенства
Перевод °C в °R, °F и °К
л°С = у ra°R = { 9- п + Эз) °F = (л + 273,2) °К.
Пример. 20’С—— 20’R = (|-20 + 32)’Р = (20 + 273,2)’К; 20’C = 16’R=6S’F=
= 293,2’ К.
Перевод “R в °C, °F и °К
n°R = у л°С = (4 п + 32) "F = ( у п + 273,2) °К
Перевод °F в °C, °R и °К
n°F =-| (л —32)°С = у(п— 32) °R= [4 («—32)+ 273,2 j°K
Пример. 50°F = y (30—32)’С == у (50 — 32,°R = [ - (50—32) + 273,з] ’К;
5O’F = 1O’C = S’R = 283,2’К.
Перевод °К в °C, °R и °F
4
л°К = (л — 273,2)°С = у (л — 273,2)°R
= (л — 273,2) +32j F
Примечание. В иностранной литературе на англ. яз. встречается абсо-
лютная шкала Реннина (Rankine), в которой величина градуса равна величине
градуса шкалы Фаренгейта (сокращенное обозначение “Rank или “R1.
0*F =е= 459,76° шкалы Ренкина (°R); = (л + 459,76) шкалы Ренкина (°К):
5
п" Rank=y {п—491,76) °C.
136. Перевод градусов Фаренгейта (nF) в градусы
международной шкалы (°C)
1°F = 0,5556° С
Температуры ниже 0°F
ю
’F
20
30
40
50
60
70
80
90
0
-100
-200
-300
-400
23,33
78,89
134,4
190,0
245,6
28,89
84,44
110,0
195,6
251,1
34,44
90,0v
145,6
201,1
256,7
40,00
95,56
151,1
206,7
262,2
45,56
101,1
156,7
212,2
267,8
51,11
106,7
162,2
217,8
56,67
112,2
167,8
223,3
62,22
117,8
173,3
228,9
67,78
123,3
178.9
234,4
0
— 17,78
— 73,33
—128,9
—184,4
—240,0
Пример Ы. —30’Р——34,44’С; — 200“ F =—12з,Ч’С; —3l0’F= —206,7’С.
32*
5w
XIV. Единицы измерение
Температуры выше 0° F
°F 0 10 20 30 40 50 оО 70 80 90
0 —17,78 —12,22 —6,67 -1,11 +4,44 10,00 15,56 21,11 26,67 32,22
100 37,78 43,33 48,89 54,44 60,00 65,56 71,11 76,67 82,22 87,78
200 93,33 98,8V 104,44 110,00 115,56 121,11 126,67 132,22 137,78 143,33
300 148,89 154,44 160,00 165,56 171,11 176,67 182,22 187,78 193,33 198,89
°Р 0 20 40 60 80 °F 0 20 50 80
400 204,44 215,56 226,67 237,78 248,89 700 371,11 382,22 398,9 415,6
500 260,00 271,11 282,22 293,38 304,44 80J 426,67 437,78 454,4 471,1
600 315,56 326,67 337,78 348,89 360,00 900 482,22 493,33 510,0 526,7
Примеры 20°Р = -6,67’С, 1Ю’Р=60’С; 300° Р = 148,8э° С; 6’г= —17,78° С у-
4-3,34° С (см. интерполяцию) =з — 14,44°С,
ь. О о о 1000 537,8 Е'ОО 648,9 1500 815,6 1800 982,2 2000 1093 2200 1204 2500 1371 2800 1538
°F 8000 3500 4000 5000 0000 700) 8000
°C 1649 1027 2204 2763 3316 3871 4427
Дли °F 1 2 3 4 5 6 7 8 9
интерполяции °C 0,5а 1,11 1,07 2,22 2,78 3,34 3,89 4,44 5,00
14. Единицы частоты колебаний
с . с ,
Ч = — , Л = — А = С,
Л Ч
1де ч— частота колебаний;
X — длина волны колебаний;
с — спорость распространения колебаний.
При вычислении X электромагнитных колебаний в воздухе
сз»3-168 м/cerc, для более точных вычислений (до 1 °/0) с=^;2,998- 10ч м/сек.
Единица частоты колебаний — герц (гц, Hz) — частота периодически
изменяющейся во времени величины, период которой равен одной
средней солнечной секунде.
1 килогерц (кгц, kHz) = 1 (ХМ) гц.
1 мегагерц (Мгц, MHz) = 1 000 000 гц.
15. Единицы акустики
1. Единица плотности звуковой энергии — эрг на кубический санти
метр (эрг/см3, е/сш3) — плотность звуковой энергии, при которой вели-
чина ее в 1 эрг равномерно распределена по объему в 1 см3.
16. Световые единицы
501
2. Единица силы звука — эрг в секунду на квадратный сантиметр
(эрг/сек см3, e/sec • cm?) — сила звука в точке, в которой через пло-
щадь в 1 cwa, перпендикулярную к направлению проходящей волны,
проходит звуковая мощность в 1 эрг фр к
1 ватт на квадратный сантиметр (вт/слга, W/cma) = \Q~эрг'сек см3.
1 микроватт на квадратный сантиметр (.ил-ат/слА pW,'cma) =
= 10 эрг; сек см3,
3. Единица разности уровней звуковых мощностей — белл (б, Ь) —
разность уровней двух мощностей, десятичный логарифм отношения
которых (мощностей) равен единице.
I децибелл (дб, db) = 0,1 б.
16. Световые единицы
1 Единица светового потока — люмен (лм, Im).
2. Единица освещенности — фот (Ф, ph)— поверхностная плотность
светового потока в 1 лм, равномерно распределенного на площади
в 1 см3.
1 миллифот (мФ, mph) — 0,001 ф.
Освещенность измеряют также ь люксах, фут-свечах, люксах
Гефнера.
Люкс {лк, 1х) — поверхностная плотность светового потока в 1 лм,
равномерно распределенного на площади в 1 м3
1 лк = Ю-4 ф.
Фут-свеча (foot-candle) = 1 и.к/кв. фут.
1 фут-свеча = 10,761 лк = 1,0764 миллифота (мф).
Люкс Гефнера = 0,68 лк.
3. Единица световой энергии — люмен-секунда (лм-с, Jm-я) — све-
товая энергия, которая при световом потоке в 1 лм расходуется в тече-
ние 1 сек.
Люмен-час (лм-ч, lm h) = 3600 лм-с.
4. Единица количества освещения (поверхностной плотности свето-
вой энергии, испускаемой или получаемой) — фот-секунда (ф-с, phs) —
поверхностная плотность спетовой энергии, получаемой поверхносгью
при ее освещенности в 1 Ф и течение 1 сек.
Фот-час (ф-ч, ph-h) = 3600 ф-с.
5. Единица силы света — международная свеча (св, с) — сила света
точечного источника в направлениях равномерного испускания 1 лм
внутри телесного угла в 1 стерадиан.
Примечание. С 1940 г. введена новая единица силы света—новая
свеча (св, с); по силе света она отличается на 1 —2о/о от международной свечи.
За границей сила света измеряется также в свечах Гефнера (НК).
1 свеча Гефнера =0,88 св.
6. Единица яркости — стильб (сб, sb) — яркость равномерно светя-
щейся плоской поверхности в перпендикулярном к ней направлении,
испускающей в том же направлении свет силой в 1 се с 1 см2
Примечание. В иностранной литератуое встречается единица яркости
ламберт —1 люмен (лм) с 1 ел».
502
X7V- Единицы измерений
16а. Единица оптической силы линзы
Оптическая сила линзы D~^-,rneF—главное фокусное рас-
стояние линзы (измеряется в м, см и мм). Оптическую силу измеряют
в диоптриях.
Диоптрия — оптическая сила линзы с главным фокусным расстоя-
нием F, равным 1 м.
Оптическая сила собирающей линзы обозначается знаком плюс (-{-),
рассеивающей линзы — знаком минус (—).
Примеры О = -|-4 диоптрии, D = — 1,75 диоптрии.
17. Единицы рентгеновского излучения
1. Единица физической дозы излучения — рентген (г) — физическая
доза рентгеновских лучей, при которой в результате полного иониза-
ционного действия в воздухе при 0° С и норм атмосферном давлении
образуются заряды, каждый величиной в 1 электростатическую единицу
на 1 см3 освещаемого объема.
2. Единица энергии излучения — рентген-кубический сантиметр
(г-стя) — энергия рентгеновских лучей, которая, будучи поглощена
в 1 см3, создает в любом элементе этого объема физическую дозу,
равную 1 г
3. Единица интенсивности излучения — рентген-сантиметр в се-
/ г-cm \ „
куиду I----1 — интенсивность рентгеновских лучей, при котороп через
1 см2 поверхности нормально к ней в 1 сек проходит равномерно рас-
пределенная энергия излучения в 1 r-ctn3.
4, Единица мощности физической дозы излучения и плотность интен-
сивности в спектре — рентген в секунду ( --мощность физической
дозы рентгеновских лучей, при которой в течение 1 сек. физическая
доза равномерно нарастает на 1 г.
Примечания. 1. Широко применяются также следующие единицы рент-
геновского излучения: миллирентген (тг)« 0,001 г и микрорентген (р.г) = 10*"в г.
(Соответственно тг-сша, р.г-стэ, тг/зес и т, п.).
2. Длины волн рентгеновских лучей обычно выражаются в килоиксах (кХ,
см. стр. 485).
18 Единицы радиоактивности
Интенсивность радиоактивного распада характеризуется числом рас-
падающихся атомных ядер в единицу времени. В качестве основных
единиц радиоактивности приняты кюри (Си или С) и резерфорд (rd).
Кюри (Си, С) — количество радиоактивного вещества которое рас-
падается с интенсивностью 3.7 • ION распадов в 1 сек.
1 милликюри (mCu) = 0,001 Си.
1 микрокюри (рСи) — 10~° Си.
Резерфорд (rd) — количество радиоактивного вещества, которое рас-
падается с интенсивностью 10-5 распадов в 1 сек.; 1 mCu — 37 rd.
Примечание. 1 mCu чистого трития (H3i весит 1,01-Ю-® г.
19. Электрические единицы
.503
19. Электрические единицы
Приводятся основные международные электрические единицы с не-
которыми десятичными кратными и подразделениями их (названия
образуются по общим правилам при помощи приставок, см. стр. 401).
Сопротивление R
Ом (ом, 12) — сопротивление (при неизменяющемся электрическом
токе и при 0э С) ртутного столба длиной в 106,3 см, имеющего одина-
ковое по всей длине сечение и массу 14,4521 г.
1 мегом (мгом, М2) = 1 000 000 ом.
Сила тока /
Ампер (а, А),—сила неизменяющегося электрического тока, который
выделяет, проходя через водный раствор AgNO3, в 1 сек. 0,00111800 г
серебра.
1 миллиампер (ла. mA) = 0,001 а.
Напряжение (электродвижущая сила) U (е)
U = IR; e = IR.
Вольт (в, V) — электрическое напряжение или электродвижущая
сила, которые в проводнике, имеющем сопротивление в 1 ом, произ-
водят ток силой в 1 а,
1 киловольт (кв, kV) = 1000 в
1 милливольт (мв, mV) = 0,001 6.
Мощность Р
P = RP
Ватт (вт, W)— мощность неизменяющегося электрического тока
силой в 1 а при напряжении в i в.
1 киловатт (кет. kW) = 1000 вт.
1 гектоватт (гвт, hW) = 100 вт.
Количество электричества Q
Q = It; t—время
Кулон (к, С) (ампер-секунда) — количество электричества, проте-
кающее через поперечное сечение проводника в течение 1 сек. при
токе силой н 1 а.
1 кулон = 3-10!’ эл. ст. ед. количества электричества (CGSE) =
= заряду 6,25 -10м электронов.
Ампер-час (а-ч, Ah) —3600 к.
Работа электрического тока А
А = RI-t; t — время
Ватт-секунда (джоуль) [вт-с, Ws (дж, J)] —работа, совершаемая
электрическим током в течение 1 сек. при мощности тока в 1 вт.
Ватт-час (вт-ч, Wh) = 3600 вт-с.
1 киловатт-час (квт-ч, kWh) = 10UO вт-ч.
1 гектоватт-час (гвт-ч, hWh) = 100 вт-ч.
504
XIV. Единицы измерений
Электрическая емкость С
Фарада (Ф, F) — емкость конденсатора, заряжаемого до напряже-
ния я 1 в одним кулоном.
1 микрофарада (мкф. pF) = 0,0000и1 ф.
Индуктивность L
Генри (гн, Н) — индуктивность электрической цени, в которой при
равномерном изменении силы тока на 1 а в 1 сек. индуктируется
электродвижущая сила в 1 в.
1 международный ом = 1,00049 абсолютного ома
1 международный ампер = 0,99985 абсолютного ампера
1 международный вольт = 1,00034 абсолютного вольта
1 международный джоуль = 1,00032 абсолютного джоуля
1 абсолютный джоуль = 0,99968 международного джоуля
19а. Соотношение между электрическими единицами
различных систем
Приводятся числовые соотношения между основными электриче-
скими единицами следующих систем: международной, абсолютных
электростатических единиц CGSE, абсолютных электромагнитных еди-
ниц COSM.
Электрические единицы Между народные CGSE COSM
Количество электри- чества 1 кулон = 3-100 ед. CGSE = 0,1 ед. CGSM
Сила тока 1 ампер = 3-Ю9 „ = 0,1
Напряжение .... 1 вольт = 3,33-10-8 , = 10»
Сопротивление . . . 1 ом = 1.Ц.10-13 . = IO9
Емкость 1 фарада = 9-10й . = 10-9
Индуктивность . . . 1 генри — 1.1Ы0"13 » = 10»
196. Единицы измерения удельного электрического
сопротивления и удельной электропроводности
RS
р—удельное электрическое сопротивление = -- , где R, Sul—
сопротивление, площадь сечения и длина проводника.
р в физике измеряется в омо-сантиметрах (рм-с.ч, и.-см), а электро-
„ ом мл!-
технический практике в----—.
21. Единицы измерения энергии в атомной физике
505
1 — удельная электропроводность = — ,
р
( — измеряется в физике в ом~1 см-1, в электротехнической прак-
м , м
гике в------—s или ом~1 •-----г.
ОМ • ММ2 мм2
,п~ 4 ММ* А _« _1 _1 М
10 ОМ-СМ — ОМ‘----1=ом х*-----------------------.
М M3fl
Примечание. ом~*=—— — обратный ом (обозначается также мо или
сименс.).
20. Магнитные единицы
Приводятся основные абсолютные магнитные единицы электромаг-
нитной системы CGSM.
Магнитная величина Единица измерения
Магнитный поток 1 максвелл (мкс, Мх)
Магнитная индукция . . Магнитодвижущая сила (магнитное 1 гаусс (гс, Gs)
напряжение) Напряженность магнитного поля 1 гильберт (гд, Gb)
(магнитная сила) 1 эрстед (э, Ое)
Примечание. I мкс — магнитный поток сквозь площадку в I слР, рас-
положенную перпендикулярно полю, при индукции в 1 гг; 1 гс— индукция
в пустоте при напряженности поля в 1 э\ 1 э — напряженность поля в точке,
в которой единичная магнитная масса испытывает силу в 1 дн.
21. Единицы измерения энергии в атомной физике
1. Электрон-вольт (эв, eV) — кинетическая энергия, которую при-
обретает электрон, пройдя разность потенциалов в 1 в
1 мегаэлектрон-вольт (Мэе, MeV) = 1 млн. ,эв = 10й эв.
1 килоэлектрон-вольт («де) = 1000 эв
1 эв соответствует:
а) 1,60. 10"12 эрг
6) 3,83- Ю-20 кал
в) 4 45- 10-26 квт.-ч
г) 1,78-10 вз г
д) 1,07 • 10~9 массы единицы атомного
веса (см. стр. 465)
е) частоте м = 2,4189 • 1014 герц;
длине волны К = 12394- 10-8 см.
Примечания. 1. 1 грамм соответствует 5,6О-1О5в Мэв, 1 единица массы
атомного веса — 931 Мэе, 1 кал — 2,62-10‘3 Мэв, 1 квт ч—2,25.10*® Мэв, 1 эрг —
6,24.10® Мэв.
2. При вычислениях, относящихся к 1 г-мол или 1 г-атом, все приведенные
выше числовые значения соответствия 1 эв различным единицам измерения
энергии следует умножить на множитель перехода 6,023* 1023.
Пример. 1 эв соответствует 3,83-10“2и-6,0?3*1023 клл/г--иол = 23,07 ккал}?- мол.
2. Барн (Ь) — единица эффективного сечения ядерной реакции.
1 барн (Ь) = Ю~24 см\
506
A7V. Единицы измерений
Примечание. Эффективное сечение (а, выражается в см*) характери-
зует (количественно) вероятность данной ядерной реакции.
где w — вероятность процесса (в 1 сек. в 1 см3, выражается
в сек~^^см^), v— скорость частиц в потоке, направленном на ядра атомов (выра-
жается в см^сек).
а—число актов рассматриваемой ядерной реакции в течение 1 сек., рас-
считанное на 1 ядро и на интенсивность потока падающих частиц /«=1 (/ = лг\
где п—число частиц потока в 1 с.«3, v — см. выше).
22. Единицы измерения углов
Секунды {") Минуты (') Г радуем (°, Длина окружности
1 6(1 3 60(7 1 296 000 0,016667 1 б" 21 600 0.00027778 0,016667 1 зсо 0,002778 1
Радиан — единица измерения углов отвлеченным числом, предста-
вляющим отношение длины дуги, стягивающей данный угол, к радиусу
круга,
1 радиан — величина угла, длина дуги которого равна радиусу.
I градус = 0,017453 радиана; 1 минута = 0,0002909 радиана.
1 радиан = 57°17'44,8" = 57,2958° = 3437,75' = 206265".
Градусное измерение т° ЗСО’ 180° 90° 45° п° Iе 57°07'45"
Дуговое измерение (в радианах) 2л 2" 1 180 - Г‘ 0,175 1
Длина дуги окружности круга «= <? • г, где г — радиус круга.
, 1
1 стерадиан — —
телесного угла вокруг точки
23. Единицы измерения скорости коррозии
Скорость коррозии металлов и металлических сплавов обычно оце-
нивается весовым и глубинным показателем коррозии. Весовой показа-
тель коррозии — изменение веса образца (убыль или увеличение веса),
отнесенное к единице поверхности и к единице времени; выражается
в г/лг2 • час.
Глубинный показатель коррозии — уменьшение толщины образца
в единицу времени; выражается в мм/год.
Формула пересчета весового показателя скорости коррозии (К)
в глубинный (77, мм/год):
,, Л'-8,76
~ d ’
где d— относительный вес (см. стр 476) образца.
23. Единицы измерения скорости коррозии 507
23а. Шкала ксфрозионной стойкости металлов
Группа стойкости Скорость коррозии им'год Балл
1. Совершенно стойкие < 0,001 0
11. Весьма стойкие > 0,001—0,005 > 0,003—0,01 1 2
III. Стойкие >0,01—0,05 > 0,05—0,1 3 4
IV. Понижениостойкие > 0,1—и,5 >0,5—1,0 5 6
V. Малостойкие > 1 о—.>,0 > 5,0—10,0 1 8
VI. Нестойкие > ю,о 9
РАЗДЕЛ XV
СВЕДЕНИЯ ПО МАТЕМАТИКЕ
I. Решение квадратного уравнения
, . . , „ — b± Vtfi — 4ac
ах^ + Ьх + с — 0; х =-------'---------.
2а
Корни уравнения Xi и х2; xt + х2 = — ; xt • х2 =
2. Пропорции
„ а с а±Ь с ± d
Если =-т, тогда -------
о а а
а±b cud
~~ ~ ~d~~
с
4 tt_r_ b±d а — b с — d
с d ' a -f- b ” c + d ’
3. Логарифмирование
Если ab <= N, то b = lgr Л’, где a—основание логарифма.
Основание десятичных логарифмов 10; вместо lg]na пишут Iga,
Основание натуральных логарифмов е = 2,718282; вместо lgpa
пишут Jn а.
Соотношение между 1g а и Ina:
In а = 2,30259 1g а;
In 10 = 2,30259;
lg 1 == 0; lg 0 — — оо; 1g со =
1g (а • b) = lg a -j- 1g
. Л . . .
lg-£- = lga — lg b\
lg a — 0.43429 In a.
lg c = 0,43429.
co; lg 10 = I; In e = 1.
>: lg an = n lg a,
б. Основные формулы, дифференцирования
5о9
4. Действия со степенями и корнями
5. Основные формулы дифференцирования
аил — постоянные величины;
функции от х.
1)у = а; dy = 0;
2) у = ах; dy = adx;
у = av; dy = adv;
3) у = и ± v; dy = dud: dv;
4) у =и • v;
dy — и dv + v du;
и и v — переменные величины —
. v- du — u- dv
dy = . —--------;
. 6) у = xn; dy == n?1"1 • dx;
n
7) у= 1/'xm;
n_____
dy=—. Vxm~n .dx;
n ’
dy =------n— dx;
x’,+1
9) у — ax; dy = ae In adx;
10)> = lnx;dy = -^;
H)>' = lgox;
. , dx ax
dy^^-~
12) у = ex; dy = ex dx;
13) у = sin x; dy = cos x • dx;
14) у = cos x; dy—— sin x • dx;
lo) у = tg x; dy = ——;
' * ’ COSS X
dx
sin2 x ‘
16) у = ctg x; dy = -
17) у = arcsin x;
, dx
dy = —.^^=,;
Yl—xi
18) у = arc cos x;
, dx
dy =------r — ;
fl—X»
19) у = arctgx;
. dx
dy~ Г+х5;
20) у = arcctp x;
dx
510
XV. Снедения по математике
6. Основные формулы интегрирования
а, п и С — постоянные величины; а и и— переменные величины —
функции ОТ X
]) j adx = ах -j-C;
2) j" а • vdx = а j" f • dx\
3} j* (в±») dx =
= P udx de | vdx\
4) J udv = uv — P vdu\
;vn+l
C,
n / — 1;
6) 1“Г==|пх + С:
7) f ax. dx = + C,
J Ina
8) j ел dx = ^4-C;
9) | sin x • dx = — cos x 4- C;
10) f cos x • dx = sin x -j- C\
"'.(ж—»'+«
13,/?fe“",(x+y>>=‘",,+c:
14) I - „_____=• = arcsin x -|- C =— arccos x 4-C;
J V 1 — x*
15) J Г+xi = arctg x + c = ~ arcr,g x + C-
7. Сведения по тригонометрии
Прямоугольный треугольник (рис. 1)
Рис 1.
а b
sin А = — , cos4 = — ,
с с ’
sin3 А + cos'3 Л == 1, j
. a sin А . . b 1
tg А = Т =-----7 > etg 4 = - = -—г ,
5 cos A a tg 4
. с 1 с 1
cosec А = - =-----------— , sec А = -г =----------т
a sm А о cos А
а = с - Sin А — с СояВ = b • fg А;
Ь —с- СозД — с• Sm И = а • ig В
Д + В = С = 90°
7. Сведения по тригонометрии
511
Косоугольный треугольник (рис. 2)
а : b: с = sin А : sin В : sin С;
а? — № А- с2 — 2Ьс cos А;
Рис 2.
Л = b Sin С = с • 5>п В.
Приведение тригонометрических функций различных углов (0)
к значениям функций острых углов (в)
0= a 90’-a 90° +a 180°—a 180°+a 270° -a 270°+a 360’- a 360° + 4-a
sin0 sin Ct COS Cl cos a sin a —sin a —cos a — COS a —sin a sin a
COS 0 COS a sin a —sin a —cosa —COSa —sin a sin a cosa cosa
tgB tga Ctga —Ctga —tga tga Ctga —Ctga —tga tg a
ctg« Cig a tga —tga -Ctga Ctga tga -tga —Ctga COS a
Знаки и предельные значения тригонометрических функций
I четверть II четверть III четверть IV четверть
sin + 0 до 1 + 1 ДО 0 — Одо—1 — —1 до 0
COS 1 до 0 — 0 до —1 — —1 до 0 + 0 до 1
lg + 0 до оо — оо до 0 4- Одо оо — по до 0
etg + оо до 0 — 0 до оо -г оодо 0 — 0 до со
Тригонометрические функции углов от 0° цо 90°
о sin cos tg ctg
0 0.0000 1.0000 0.0000 co 90
1 0,0175 0.9998 0,0175 57,29 89
2 0.0349 0,9994 0,0349 28,64 88
3 0.0523 0,9986 0.0524 19,08 87
4 0,0698 0,9976 0,0699 14,30 86
5 0,0.872 0,9962 0,0875 11,43 85
* 6 0,1045 0,9945 0,1051 9,514 84
7 0,1219 0,9925 0,1228 8,144 83
8 0,1392 0.9903 0,1403 7,115 82
9 0,1564 0,9877 0 1.584 6,314 81
10 0,1737 0,9848 0.1763 5,671 80
11 0.1908 0.9816 0,1944 5,145 79
12 0,2079 0 9782 0 2126 4,705 78
13 0,2230 0.9744 0,2309 4.331 77
14 0,2419 0,9703 0.2493 4,011 76
15 0,2388 0,9659 0.2679 3,732 7o
16 0.2756 0.9613 0,2867 3,487 74
17 0,2924 0,9563 0,3057 3,271 73
18 0,3090 0,9511 0.3249 3,078 72
19 0.3256 0.9455 0,3443 2.904 71
20 0,3420 0,9397 0,3640 2,747 70
21 0,3584 0,9336 0,3839 2,605 69
22 0-3746 0,9272 0,4040 2,475 68
COS sin c*g tg О
° sin cos tg ctg
23 0,3907 0,9205 0,4245 2,356 67
21 0,4067 0.9136 0,4452 2,246 66
25 0,4226 0,9063 0,4663 2,145 65
26 0,4384 0,898b 0,4877 2,050 64
27 0,4510 0,8910 0,5095 1,963 63
28 0,4695 0,8830 0,5317 1,881 62
29 0,4848 0,8746 0 5543 1,804 61
30 0,5000 0,8660 0,5774 1.732 60
31 0,5150 0,8572 0,6009 1.664 59
32 0,5299 0.8481 0.6249 1,600 58
33 0,5446 0,8387 0,6494 1,540 57
34 0.5592 0,8290 0,6745 1,483 56
35 0 5736 0,8192 0.7002 1,428 55
36 0 5878 0,8090 0,7265 1,376 54
37 O.6018 0,7985 0,7536 1,327 53
38 0,6157 0,7880 0,7813 1,280 52
39 0,6293 0,7772 0.8098 1,235 51 A
40 0,6428 0,7660 0.8391 1,192 50
41 0,6561 0,7547 0,8693 1,150 49
42 0.6G9I 0,7431 0,9004 1.111 48
43 0,bb20 0,7311 0,9325 1.072 47
44 0,6947 0.7193 0.9657 1.036 46
45 0,70/1 0,7071 1.U000 1.000 45
COS sin etg tg О
XV Сведения по математике
9. Площади треугольников и многоугольников
513
0° 30е- 44° 60° 90° 120° 180° 270° 360°
sin 0 1_ У£ Уз 1 Уз 0 — 1 0
2 2 2 2
cos 1 Уз 2 У? 2 1 2 0 1 2 — 1 0 1
tg 0 Уз 3 1 Уз СО — Уз 0 ОО 0
Cig co Уз 1 Уз 3 0 _Уз 3 ОО 0 со
Уз = 1,732; = 0,865; = 0,577; О У2~ 2 = 0,707
8. Различные действия с
числом я
2ж = 3,111593 6,2832 Уя; = 1,4645 л/4 = 0,7854
4тг = 7,2 = 12,5664 9,8696 lgn = 0,49715 я/6 = 0,5236
31,0063 in Т. = 1,14473 Vs" = 4,1888
1/т. = 0,3183 J_80 = 57,2958 г. = 0,0175
У* = 1,7725 71 ТйО
прямоугольный (рис. 1):
9. Площади треугольников и многоугольников
S — площадь, h — высота, а и b — стороны, у — угол .между сто-
ронами а и b, dj и d2— диагонали.
Треугольник
„ а • ’о а? .
5 = — = -у ctg Л;
____а h ab sin С
6 2“ 2 ‘
Параллелограм
S = ah = ab sin у
Ромб
S -= ah = a2 sin ? - - ‘
косоугольный (рис. 2);
Прямоугольник
S = ab
2
Трапеция
S = t s — у rfj • da • sin <pt,
где d, и Oj — параллельные стироны;
tfj — j гол между диагоналями dj и d>.
33 Зак* 26. Краткий справочник химика
514
XV Сведения по математике.
Правильный многоугольник1
п — число сторон; I — длина стороны; q — радиус вписанной окруж-
ности (апофема), R — радиус описанной окружности:
с п-1 q 1 180
S^— --=4Л/2С‘& — •
Соотношение между I и R (индекс при I обозначает число сторон и):
1,732/?; Z4 да 1,414/?; 1,176/?;
/ь = /?; /8да0,765/?; /10» 0,618/?; /12« 0,518/?.
1 Правильный многоугольник — многоугольник с равными сторонами и углами.
10. Плоские фигуры, ограниченные кривыми линиями
Круг (рис. 3)
S — площадь, / — длина дуги,
г и (I — радиус и диаметр круга,
d = 2г,
С — длина окружности,
.° и .— центральный угол круга в градусах и
радианах.
.0=^ = 57,296., /=^ = .г,
С = 2кг — «,/,
Г//2
S = кг2 = -у- = 0,7854т/?.
4
1 Круговой сектор (рис. 3, ОЛВО)
S = = 0,00»73.М = 1 .гз,
Z obU Z
Рис. 4.
Рис. 5.
2. Круговой сегмент (рис. 3, заштрих. часть)
.°к
180
= ~2 (Ч — sin .°).
11 Длины окружностей и площади кругов 515
3. Круговое кольцо (рис. 4, зашгрих. часть)
5 = л (АЧ- г) (R — г) = кЬ (2г + Ь).
Эллипс (рис. 5)
С и S — периметр и площадь эллипса
(?^2г|Л S = T.ab.
Ь: а 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5
С-.а 1,0640 4,2020 4,3860 4,6026 4,в442
b: а 0,6 0,7 0,8 0,9
С-.а 5,1054 5,3824 5,6723 5,9723
Плоская фигура, ограниченная
(рис. 6)
/ 4
Длина АОС ^21/ уЗ-^- Д-л»,
г о
4
площадь ОАВСО = ху.
О
11. Длины окружностей и площади кругов с диаметрами (d)
от 1 до 100
d nd n d? 4 d nd nda 4 d nd nd® T"
1 3.142 0,7854 и 34,56 95,033 21 65,97 346,36
2 6,283 3,1416 12 37,70 113.10 22 69,12 380,13
3 9,125 7,0686 13 40.84 132,73 23 72,26 415,48
4 12,57 12,566 14 43,98 153,94 24 75,40 452,39
5 15,71 19,635 15 47,12 176,72 25 78,54 490,87
6 18,85 28,271 16 50,27 201,06 26 81,68 530.93
7 21,У9 38,185 17 53,41 226,98 27 84,82 572,56
8 25,13 50,265 18 56,55 254,47 28 87,97 615,75
9 28,27 63,617 19 59,69 283,53 29 9' 11 600,52
10 31,42 78,540 20 62,83 314,10 30 94,25 706,86
33*
516
AV. Сведения но математике
Продолжение
d л d к d2 d nd 4 d « d TI d1
31 97,39 754,77 56 175,9 2163,0 81 254,5 5153,0
32 100." 804,25 57 179,1 2551,8 82 257.6 5281,0
33 103,7 855,30 58 182,2 2642,1 83 260,8 5110,6
34 10b,8 907,92 59 185,4 2734 0 84 263,9 5541,8
35 110,0 962,11 60 186,5 2827,4
36 113,1 1017,9 61 191.6 2922,5 85 267,0 5674,5
37 116,2 1075,2 62 191,8 3019,1 86 270,2 5808,8
38 119,4 1134,1 63 197.9 3117,3 87 273,3 5914,7
39 122,5 1194,6 64 201,1 3217,0 88 276,5 6082,1
40 125,7 1256,6 65 204,2 3318,3
41 128,8 1320,3 66 207,3 3421,2 89 279,6 6221,1
42 131,9 1385,4 67 210,5 3525,7 90 282,7 6361,7
43 135,1 1 452,2 68 213,6 3631,7 91 285,9 6503,9
44 138,2 1520.5 69 216,8 3739,3 92 289,0 6647,6
45 141,4 1590,4 70 219,9 3848,5
46 144,5 1661,9 71 223,1 3959,2 93 292.2 6792,9
47 147,7 1734.9 72 22b,2 4071,5 94 295,3 6939.8
48 150,8 1809.6 73 229.3 4185,4 95 298,5 7088,2
49 153,9 1885,7 74 232,5 4360,8 96 301,6 7238,2
50 157,1 1963,5 75 235,6 4417,9
51 160.2 2042,8 76 238,8 4536,5 97 304,7 7389,8
52 163.4 2123,7 77 241,9 4656,6 98 307,9 7543,0
53 166,5 2206,2 78 245,0 4778,4 99 311,0 7697,7
54 169,6 2290,2 79 248,2 4901,7 100 314,2 7854.0
55 172,8 2375,8 80 251,3 5026,6
12. Поверхности и объемы тел
5 — плошадь основания, г — радиус основания,
Л1 - - боковая поверхность, Q — полная поверхность,
V—объем, h— высота, I — образующая.
Призма (прямая 1) (рис. 7)
V ~ Sh.
Куб
а — ребро, Q — 6а2, V = а3.
Боковие ребра перпендикулярны к плоскости основания.
12. Поверхности и объемы тел
517
Sj и Sj—площади нижнего и верхнего оснований.
Полый цилиндр (рис. 9)
1/=я/1 (г1 2 — г{).
Конус (прямой круговой, основание — круг) (рис. 10)
Л1 = ari, Q = nr (/ + г), / =
V = 4- кг»Л = 1,047 r*h
О
1 Основание—правильный многоугольник, высота падает из вершины пирамиды
(А на рис. 8) в центр основания (О на рис, 8).
51Я
AV. Сведения no математике
Усеченный круговой конус (прямой) (рис. 10)
М = к (т\ + г) /, Q = r.(r'1 + r2 3 + r]l + rl),
-у-('? + V +
Усеченный эллиптический конус (основания — эллипсы)
(рис. 11}
V = -g- [(2а -}- ai) " + (2<4 + a) &J.
Шар. /? — радиус, 1) — диаметр.
Q = 4 л/?-’ = 12,566/?2 = лО», '
4 л£)’
V = -2-л/?’ = 4,189/?'’ = -= .
о о
а = Vh (2/? — ft), М = 2л/?й = ж (а» + ft»),
V = (За2 + Й2) =
Рис. 14
2. Шаровой сектор (рис. 12, ОАСАО).
о
Q = (2й 4- а), V = 4 п№Л = 2,0944/?2Л.
О
3. Шаровой слой (пояс) (рис. 13, ACDEA)
М = 2izM, V (За- 4- ЗЬ^ 4- h4
13. Правильные многогранники
319
Объемы чана н бочки
Чан. Объемы чанов вычисляются в зависимости от их формы
(цилиндр, усеченный круговой конус, усеченный эллиптический конус)
ио соответствующим приведенным выше формулам (стр. 517 и 518).
Бочка (рис. 14)
d
г = тг— радиус дна.
R = -g----радиус среднего сечения.
1. Клецки параболические
V= 0.837758Л (2А? + Rr + 0,75г2).
2. Клепки круговые
Ийй1,0471976Л(2^« + г2).
13. Правильные многогранники
В правильных многогранниках
гранные углы и все ребра.
равны все плоские углы, все дву-
Тетраэдр
Октаэдр
Форма грани, тетраэдр, октаэдр, икосаэдр — равносторонний тре-
угольник; гексаэдр (куб) — квадрат; додекаэдр — правильный пяти-
угольник.
I—длина ребра.
Многогранник Число граней Число вершин Число ребер Общая поверх- ность Объем
Тетраэдр 4 4 6 1,732/2 0,1179/*
Гексаэдр (куб.) .... 6 8 12 б/3 I/3
Октаэдр 8 6 12 3,464/2 0,4714/з
Додекаэдр ... 12 20 30 20,6а0/з 7,663/’
Икосаэдр 20 12 30 8,660/3 2,182/3
520
XV- Сведения no математике
14. Подсчет объема жидкости в цилиндре,
находящемся в горизонтальном положении
Объем жидкости V — V-k,
где V — объем цилиндра — в - / (d и I — диаметр и длина цилиндра),
k
— множитель, соответствующий определенному значению
h — высота слоя жидкости.
Примеры: 1. Диаметр цилиндра rf=80 см, объем цилиндра V=603 л, высота слоя
жидкости Л=24 см.
-^-=0,30; fe=0,252; объем жидкости Vf =603-0,252=152 л.
а
2. Диаметр цилинлпа d = 1 м, объем цилиндра 1Л==7,85 м3, высота слоя жидкости
h=44 см; определить объем свободного от жидкости пространства.
d—h = ft' = 100 — 44 = 56 см
~ == - = 0,56; k = 0,576; свободный объем == 7,85*0,576 « 4,52 М
ft d k h d k ft d k h d k h d u
0,02 0,005 0,22 0,163 0,42 0,399 0,62 0,6bl 0,82 0,878
0,01 0,013 0,24 0,185 0,44 0,424 0,64 0,676 0,84 0,897
0,00 0,025 0,26 0,207 0,46 0,449 0,66 0,700 0,86 0.914
0,0b 0,038 0,28 0,229 0.4b 0,475 0,68 0,724 0,88 0,932
0,10 и,052 0,30 0,252 0,50 0,500 0,70 0,748 0,9u 0,948
0,12 0,069 0,32 0,276 0,52 0,526 0,72 0,771 0,92 0,963
0,14 0.085 0,34 0,300 0,54 0,551 0,74 0,793 0,94 0,976
0,16 0,103 0,3b 0,324 0,56 0,576 0,76 0,816 0,96 0,987
0,1b 0,122 0,38 0,349 0,58 0,601 0,78 0,837 0,98 0,995
0,20 0,142 0,40 0,374 0,00 0,627 0,80 0,858 1,00 1,000
15. Квадраты, кубы, корни (квадратные и кубические) 521
15. Квадраты, кубы, корни (квадратные и кубические)
чисел от 1 до 100
п | л’ /г* V л 3Z— 1 п п П? Л3 V Л Зг— ) л
1 1 1 1,и000 1,0000 34 1156 39304 5,8310 3,2396
2 4 8 1,4142 1,2599 35 1225 42875 5,9161 3,2711
3 9 27 1,7321 1,4422 36 1296 46656 6,0000 3,3019
4 16 64 2,0000 1,5874 37 1369 50653 6,0828 3,3322
5 25 125 2,2361 1,7100 38 1444 51872 6,1644 3,3620
6 36 216 2,4495 1,8171 39 1521 59319 6,2450 3,3912
7 49 313 2,6458 1,9129 40 1600 64000 6,3245 3,4200
8 64 512 2,8284 2,0000 41 1681 68921 6,4031 3,4482
9 81 729 3,0000 2,0801 42 1764 74088 6,4807 3,4760
10 100 1000 3,1623 2,1544 43 1849 79507 6,5574 3,5034
11 121 1331 3,3166 2,2240 44 1936 85184 6,6333 3,5303
12 144 1728 3,4641 2,2894 45 2025 91125 6,7082 3,5569
13 169 2197 3,6056 2,3513 46 2116 97336 6,7823 3,5830
14 196 2744 3,7417 2,4101 47 2209 103823 6,8556 3,6088
15 225 3375 3,8730 2,4662 48 2301 110592 6,9282 3,6342
16 256 4096 4,0000 2,5198 49 2401 117649 7,0000 3,6593
17 289 4913 4,1231 2,5713 50 2500 125000 7,0711 3,6840
18 324 5832 4,2426 2,6207 51 2601 132651 7,1414 3,7084
19 361 6859 4,3589 2,6684 52 2704 140608 7,2111 3,7325
20 400 8000 4,4721 2,7144 53 2809 148877 7,2801 3,7563
21 441 9261 4,5826 2,7589 54 2916 157464 7,3485 3,7798
22 484 10648 4,6904 2,8020 55 3025 166375 7,4162 3,8030
23 529 12167 4,7958 2,8439 56 3136 175616 7,4833 3,8259
24 576 13824 4,8990 2,8845 57 3249 185193 7,5498 3,8485
25 625 15625 5,0000 2,9240 । 58 3364 195112 7,6158 3,8709
26 676 17576 5,0990 2,9625 59 3481 205379 7,6811 3,8930
27 729 19683 5,1962 3,0000 60 3600 216000 7,7460 3,9149
28 784 21952 5,2915 3,0366 i 61 3721 226981 7,8102 3,9365
29 841 24389 5,3852 3,0723 i 62 3844 238328 7,8740 3,9579
30 900 27000 5,4772 3,1072 ' 63 3969 250047 7,9373 3,9791
31 961 29791 5,5678 3,1414 1 64 4096 262144 8,0000 4,0009
32 1024 32768 5,6569 3,1748 1 65 4225 274625 8,0323 4,0/07
33 1089 35937 5,7446 3.2075 66 . 1 4356 287496 8,1210 4,0412
522
XV. Сведения по математике
П родолжение
Л» Г' Л3 Л лга т 3/—* V п
67 4489 300763 8,1854 4,0615 84 7056 ЮПИ 9,1652 4,3795
68 4624 314432 8,2462 4,0817 85 7225 614125 9,2195 4,3968
69 4761 328509 8,3066 4,1016 86 7396 636056 9,2736 4,4140
70 4900 343000 8,3666 4,1213 87 7569 658503 9,3274 4,4310
71 5041 357911 8,4261 4,1408 88 7744 681472 9,3808 4,4480
72 5184 373248 8,4853 4,1602 89 7921 704969 9,4310 4,4617
73 5329 389017 8,5440 4,1793 90 8100 729000 9,48b8 4,4814
74 5476 405224 8,6023 4,1983 91 8281 753571 9,5394 4,4979
75 5625 421875 8,6603 4,2172 92 8464 778688 9,5917 4,5144
76 5776 438976 8,7178 4,2358 93 8649 804357 9,6437 4,5307
77 5929 456533 8,7750 4,2543 94 8836 830584 9,6954 4,5468
78 о084 474552 8,8318 4,2727 95 9025 857375 9,7468 4,5629
79 6241 493039 8,8882 4,2908 96 9216 884736 9,7980 4,5789
80 Ь40О 512000 8,9443 4,3089 97 9109 912673 9,8189 4,5947
81 6561 531441 9,0000 4,3267 98 9604 941192 9,8995 4,6104
82 6724 551368 9,0554 4,3444 99 9801 97029'3 9,9499 4,6261
83 0889 571787 9,1104 4,3621 100 юоио 1000000 10,0000 4,6416
Названия больших чисел
10й миллион 1013 триллион 10'4 квинтиллион
10s миллиард! 1015 квадриллион 1021 секстиллион
1 10” называют также биллионом; в иностранной литературе биллион —распро-
страненное название 1012 [система, при которой 10®—миллион, (10в)^=1012 —бил-
лион, (106>3=1018 — триллион, (10б)4 = 1034 —квадриллион и т. д.]
16. Перевод простых дробей в десятичные
1 =- 0,33333
о
9
4 = О,666Ь7
О
4- = 0,25
.4
г;
4 = 0,83333
о
у-=0,14286
2
— = 0,28571
V = 0,428о7
7
4 = 0,87500
о
1-0.Ш1
= 0,2222
4
у = 0,4444
= 0,91667
-L = 0,0625
10
2_ = 0,18750
16
’ = 0,31250
17. Обратнь/р величины целых чисел
523
Продолжение
_3 4 = = 0,75 _4 _ 7 “ = 0,57143 7 _ 9 “ 0,7777 7 16 = 0,43750
1 •5 = 0,2 5 7 “ -0,71429 СС| со II 0,8888 9 16 = 0,56250
2 5 = 0,4 6 7 0,85714 1 _ 12“ 0,0833 11 16г = 0,68750
2. 5 = 0,6 1 _ 8 0,12500 5 _ 12“ 0,41667 13 16 = 0,81250
4 5 = 0,8 3 _ 8" = 0,37500 7 12“ 0,58333 15 16 = 0,93750
2. 6 = 0,16667 5_ 8' = 0,62500
17. Обратные величины целых чисел
я 1 п 1 п п т
п п п и
0 со
1 1,00и00 26 0,03816 51 0,01961 76 0,01316
2 0,50000 27 0,03704 52 0,01923 77 0.01299
3 0,33333 z8 0,03571 53 0,01887 78 0.01282
4 0,25000 29 0 03448 51 0,01852 79 0.01266
5 0,20009 30 0.03333 55 0.01818 80 0,01250
6 0,16667 31 0.03226 56 0.01786 81 0,01235
7 0,14286 32 0,03125 57 0,01754 82 0,01220
8 0,12500 33 0,03030 58 0,01724 83 0,01205
9 о,ши 34 0,02941 59 0,01695 84 0,01190
10 0,1000i> 35 0,02857 60 0,01667 85 0,01176
11 0,09001 36 0,02778 01 0,01639 86 0,01163
12 0,08,3,33 37 0,02703 62 0,01613 87 0,01149
13 0,07692 •з8 0,02632 63 0,01587 88 0.01136
14 0.07113 39 0,02564 64 0,01562 89 0,01124
15 0,06667 10 0,02500 65 0,01538 90 0,01 Ш
16 0,062.j0 41 0,02439 66 0,01515 91 0,01099
17 0,05882 42 О.02381 67 9,01493 92 0,01087
18 0,05556 43 0,02326 68 0,01471 93 0,01075
19 0,05263 44 0,02273 69 0,01449 1 94 0,01064
20 0,05000 45 (1,02222 70 0.01429 95 0.U1053
21 0,01762 46 0,02171 71 0,01408 96 0,01042
22 0,04545 47 0,02128 72 0,013»9 97 0,01031
23 0,01348 48 0,02083 73 0,01370 98 0.01V20
24 0,04167 49 0,02041 74 0,013э1 99 0,01010
25 0.04ОО0 50 0,02000 75 0,01333 100 0,01000
Примечание. При делении на п многозначных чисел, выражаемых
единицей с нулями (10, 100, 1000 и т. д.), приведенные в таблице значения —
соответственно увеличиваются в 10, 100, 1000 и т, п. число раз.
18. Четырехзначные мантиссы логарифмов
N в 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Пропорциональные части
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 0000 0043 008о 0128 0170 0212 0253 0294 0334 0374 4 8 12 17 21 25 29 33 37
11 0414 0453 0492 0531 0369 0607 0645 0682 0719 0755 4 8 11 15 19 23 26 30 34
12 0792 0828 0864 0899 0931 0969 1004 1038 1072 1106 3 5 10 14 17 21 24 28 31
13 1139 1173 1206 1239 1271 130.5 1335 1367 1399 1430 3 6 10 13 16 19 23 26 29
14 1161 1492 1523 1553 1584 1614 1644 1673 1703 1732 3 6 9 12 15 18 21 24 27
15 1761 1790 1818 1847 1875 1903 1931 1959 1987 2014 3 6 8 И 14 17 20 22 25
1G 2041 2008 2093 2122 2148 2175 2201 2227 2253 2279 3 5 8 11 13 16 18 21 24
17 2304 2330 2355 2380 2405 2430 2455 2480 2504 2529 2 5 7 10 12 15 17 20 22
18 2553 2577 2601 2625 2648 2672 2695 2718 2742 2765 2 .5 7 9 12 14 16 19 21
19 2788 2810 2833 2856 2878 2900 2923 2915 2967 2989 2 4 7 9 И 13 16 18 20
20 ЗОЮ 3032 3034 3075 3096 3118 3139 3160 3181 3201 2 4 6 8 11 13 15 17 19
21 3222 3243 3263 3284 3304 3324 3345 3365 3385 3404 2 4 6 8 10 12 14 16 18
22 3424 3444 3464 3483 3502 3522 3541 3560 3579 3598 2 4 6 8 10 12 14 15 17
23 3617 3636 3655 3674 3692 3711 3729 3747 3766 3784 2 4 6 7 9 11 13 15 17
21 3802 3820 3838 3856 3874 3892 3909 3927 3945 3962 2 4 5 7 9 И 12 14 16
25 3979 3997 4014 4031 4018 4065 4082 4099 4116 4133 2 3 5 7 9 10 12 14 15
26 4150 4166 4183 4200 4216 4232 4219 4265 4281 4298 2 3 5 7 8 10 11 13 15
27 4314 4330 4346 4362 4378 4393 4409 4425 4440 4456 2 3 5 6 8 9 И 13 14
2» 4472 4487 4502 4518 4533 4548 4564 4579 4594 4609 2 3 5 6 8 9 11 12 14
29 4624 4639 4654 4669 4683 4698 4713 4728 4742 4757 1 3 4 6 7 9 10 12 13
XV. Сведения по математике
30 4771 4786 1800 4814 4829 4843 4857 4871 4886 4900 1 3 4 6 7 9 11) И Ц
31 4914 4928 4912 4955 4969 4983 4997 5011 5024 5038 1 3 4 6 7 8 10 11 12
32 5051 5065 5079 5092 5105 5119 5132 5145 5159 5172 1 3 4 5 7 8 9 11 12
33 5185 5198 5211 5224 5237 5250 5263 5276 5289 5302 1 3 4 5 6 8 9 10 12
34 5315 5328 ..1340 5353 5366 5378 5391 5403 5416 5428 1 3 4 5 6 8 9 10 И
35 5441 5453 5465 5478 5490 5502 5514 5527 5539 5551 1 2 4 5 6 7 9 10 11
36 5563 5575 5587 5599 5611 5623 5635 5647 5658 5670 1 2 4 5 6 7 8 10 11
37 5682 5694 5705 5717 5729 5740 5752 5763 5775 5786 1 2 3 5 6 7 8 9 10
38 5798 5809 5821 5332 5843 5855 5866 5877 5888 5899 1 2 3 5 6 7 8 9 10
39 5911 5922 5933 5941 5955 5966 5977 5988 5999 6010 1 2 3 4 5 7 8 9 10
40 6021 6031 6042 6053 6064 6075 6085 6096 6107 6117 1 2 3 4 5 6 8 9 10
41 6128 6138 6149 6160 6170 0180 6)91 6201 6212 6222 1 2 3 4 5 6 7 8 9
42 6232 6243 6253 6263 6274 6281 6294 6304 6314 6325 1 2 3 4 5 6 7 8 9
43 6335 6345 6355 6365 6375 6385 6395 6405 6415 6425 1 2 3 4 5 6 7 8 4
44 6435 о 444 0454 6461 6474 6484 6493 6503 6513 6522 1 2 3 4 5 6 7 8 9
45 6532 6542 6551 6561 6571 6580 6590 6599 660'' 6618 1 2 3 4 5 6 7 8 9
46 6628 6637 6646 6656 6665 6675 6684 6693 6702 6712 1 2 3 4 5 6 7 7 8
47 6721 6730 6739 6749 6758 6767 6776 6785 6794 6803 1 2 3 4 5 5 6 7 8
48 0812 6821 6830 6839 6848 6857 6866 6875 6884 6893 1 2 3 4 4 5 6 7 8
49 6902 6911 6920 6928 6937 6946 6955 6961 6972 6981 1 2 3 4 4 5 6 7 8
50 6990 6998 7007 7016 7024 7033 7042 7050 7059 7067 1 2 3 3 4 5 6 7 8
51 7076 7081 7093 7101 71Ю 7118 7126 7135 7143 7152 1 2 3 3 4 5 6 7 8
52 7160 7168 7177 7185 7193 7202 7210 7218 7226 7235 1 2 2 3 4 5 6 7 7
N 0 1 2 3 4 5 б 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9
18. Четырехзначные мантиссы логарифмов
Продолжение
Пропорциональные части
N 1 3 6 7
1 2 3 4 5 6 7 8 9
53 . 7243 7251 7259 7267 7275 7284 7292 7300 7308 7316 1 2 2 3 4 5 0 6 7
54 732-1 7332 7340 7348 7356 7364 7372 7380 7388 7396 1 2 2 3 4 5 6 6 7
55 7104 7412 7419 7427 7435 7443 7451 7159 746b 7474 1 2 2 3 4 5 5 6 7
56 7482 7490 7491 7505 7513 7520 7528 753G 7543 7551 1 2 2 3 4 5 5 6 7
57 7559 7566 7574 7582 7589 7597 7604 7612 7619 7627 1 2 2 3 4 5 5 6 7
58 7634 7642 7649 7657 7664 7672 7679 7686 7694 7701 1 1 2 3 4 4 5 6 7
59 7709 7716 7723 7731 7738 7745 7752 7760 7767 7774 1 1 2 3 4 4 5 6 7
60 7782 7789 7796 7803 7810 7818 7825 7832 7839 7846 1 1 2 3 4 4 5 6 6
6) 7853 7860 7868 7875 7882 7889 7896 7903 7910 7917 1 1 2 3 4 4 5 6 6
62 7924 7931 7938 7945 7952 7959 7966 7973 7980 7987 1 1 2 3 3 4 5 6 6
63 7993 8000 8007 8014 8021 8628 8035 8041 8048 8055 1 1 2 3 3 4 5 5 6
64 8062 8069 8075 8082 8089 8096 8102 8109 8116 8122 1 1 2 3 3 4 5 5 6
65 8129 8136 8142 8149 81об 8162 8169 8176 8782 8189 1 1 2 3 3 4 5 5 6
66 8195 8202 8209 8215 8222 8228 8235 8241 «248 8254 1 1 2 3 3 4 5 5 6
67 8261 8267 8274 8280 8287 8293 8299 8306 8312 8319 1 1 2 3 3 4 5 5 6
68 8325 8331 8338 8344 8351 8357 8363 8370 8376 8382 1 1 2 3 3 4 4 5 6
69 8388 8395 8401 8407 8411 8420 8426 8432 8439 8445 1 1 2 2 3 4 4 5 6
70 8451 8457 8463 8470 8476 8482 8488 8494 8500 8506 1 1 2 2 3 4 4 5 6
71 8313 8519 8525 8531 8537 8543 8549 8555 8561 8567 1 1 2 2 3 4 4 5 5
72 8573 8579 8585 8591 8597 8603 8609 8615 8521 8627 1 1 2 2 3 4 4 5 5
73 8633 8639 8645 8651 8657 8663 8669 8675 «681 8686 1 1 2 2 3 4 4 5 5
74 8692 8698 8704 8710 8716 8722 8727 8733 8739 8745 1 1 2 2 3 4 4 5 5
XV. Сведения по математике
75 8751 8756 8762 8768 8774 8779 8785 8791 8797 8802 1 1 2 2 3 3 4 5 5
76 8808 а811 8820 8825 8831 8837 8842 8848 8854 8859 1 1 2 2 3 3 4 5 5
77 8865 8871 8876 8*82 8887 8893 8899 8904 8910 8915 1 1 2 2 3 3 4 4 5
78 3921 8927 8932 8938 8943 8949 8954 8960 8965 8971 1 1 2 2 3 3 4 4 5
79 8976 8982 8987 8993 8998 9004 9009 9015 9020 9025 1 1 2 2 3 3 4 4 5
80 9031 9О.Ь 9042 9047 9053 9058 9063 9069 9074 9079 1 1 2 2 3 3 4 4 5
81 9085 9090 9096 9101 9106 9112 9117 9122 9128 9133 1 1 2 2 .3 3 4 4 5
82 9138 9143 9149 9154 9159 9165 9170 9175 9180 9186 1 1 2 2 3 3 4 4 5
83 9191 9196 9201 9206 9212 9217 9222 9227 9232 9238 1 1 2 2 .3 3 4 4 5
8ч 9243 924« 9253 9258 9263 9269 9274 9279 9284 9289 1 1 2 2 1 3 4 4 5
85 9294 9299 9301 9309 9315 9320 9325 9330 ' 9335 9340 1 1 2 2 3 3 4 4 5
86 9315 93а0 9355 9360 9365 9370 9375 9380 9385 9390 1 1 2 2 3 3 4 4 5
87 9395 9400 9405 9410 9415 9420 9425 9430 9435 9140 0 1 1 2 2 3 3 4 4
88 9445 9450 9455 9460 9465 9469 9474 9479 9484 9489 0 1 1 2 2 3 3 4 4
89 9491 94 9У 9504 9509 9513 9518 9523 9528 9533 9538 0 1 1 2 2 3 3 4 4
90 9j42 9547 9552 9557 9562 9566 9571 9576 9581 9^86 0 1 1 2 2 3 3 4 4
91 9590 9595 9600 9605 9609 9614 9619 9624 9628 9633 0 1 1 2 2 3 3 4 4
92 9638 9643 У 64 7 9652 9657 9661 9666 9671 9675 9680 0 1 1 2 2 3 3 4 4
93 9685 9689 9694 У699 9703 9708 9713 9717 9722 9727 0 1 1 2 2 3 3 4 4
94 9731 9736 9741 9745 9750 9754 9759 9763 9768 9773 0 1 1 2 2 3 3 4 4
95 9777 9782 9786 9791 9795 0800 9805 9»09 9814 9818 0 1 1 2 2 3 3 4 4
Уб 9823 9827 9832 9836 9841. 9845 9850 9854 9859 9863 0 1 1 2 2 3 3 4 4
У/ 9868 9872 9877 9881 9886 9890 9894 <1899 9903 9968 0 1 1 2 2 3 3 4 4
98 9912 4917 9921 9926 4930 9934 9939 9943 9948 9952 0 1 1 9 2 3 3 4 4
99 9956 9961 9965 9969 9974 9978 9983 9987 9991 9996 0 1 1 2 2 3 3 3 4
N 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9
18. Четырехзначные мантиссы логарифмов
19. Антилогарифмы
СП
СО
1g 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Пропорциональные части
1 2 3 4 5 6 7 8 9
,00 1000 1002 1005 1007 1009 1012 1014 1016 1019 1021 0 0 1 1 I 1 2 2 2
.01 1023 1020 1028 1030 1033 1035 1038 1040 1042 104 а 0 0 I 1 1 1 2 2 2
.02 1047 1050 1052 1054 1057 1039 1062 1064 1067 1069 0 0 1 1 1 1 2 2 2
,03 1072 1074 1076 1079 1081 1084 1086 1089 1091 1094 0 0 1 1 1 1 2 2 2
,01 1096 1099 1102 1104 1107 1109 1112 1114 1117 1119 0 1 1 1 1 2 2 2 2
,05 1122 1125 1127 ИЗО 1132 1133 1138 1140 1143 1146 0 1 1 1 1 2 2 2 2
,06 1148 1131 1153 1136 1159 1161 .164 1167 1169 1172 0 1 1 1 1 2 2 2 2
,07 1173 1178 1180 1183 1186 1189 1191 1194 1197 1199 0 1 1 1 1 2 2 2 2
.08 1202 1203 1208 1211 1213 1216 1219 1222 1225 1227 0 1 1 1 1 2 2 2 3
.ОУ 1230 1233 1236 1239 1242 1245 1247 1250 1253 1256 0 1 1 1 1 2 2 2 3
.10 1259 1262 1265 1268 1271 1274 1276 1279 1282 1285 0 1 1 1 1 2 2 2 3
.11 1288 1291 1294 1297 1300 1303 1306 1309 1312 1315 0 1 1 1 2 2 2 2 3
,12 1318 1321 1324 1327 1330 1334 1337 1340 1343 1346 0 1 1 1 2 2 2 2 3
,13 1349 1352 135а 1358 1361 1365 1368 1371 1374 1377 0 1 1 1 2 2 2 3 3
,1-1 1380 1384 1387 1390 1393 1396 1400 1403 1406 1409 0 1 1 1 2 2 2 3 3
,15 1413 1416 1419 1422 1426 1429 1432 1435 1439 1442 0 1 1 1 2 2 2 3 3
,16 1445 1449 1452 1455 1459 1462 1166 1469 1472 1476 0 1 1 1 2 2 2 3 3
.17 1479 1483 1486 1489 1493 1496 1500 1503 1507 1510 0 1 1 1 2 2 2 3 3
,18 1514 1517 1521 1324 1528 1331 1535 1538 1542 1545 0 1 1 1 2 2 2 3 3
XV. Свеоенич по .математике
34 Зак» 26- Краткий справочник химика
,19 1,549 1552 1556 1560 1563 1567 1570 1574 1578 1581 0 I 1 1 2 2 3 3 3
,20 1,585 Ь89 1592 1596 16(Ю 1603 0’07 1611 1614 1618 0 1 1 1 2 2 3 3 3
,21 1622 1626 1629 1633 1637 1641 1644 1648 1652 1656 0 । 1 2 2 2 3 3 3
,22 1660 1663 1667 1671 1675 1679 1683 1687 1690 1694 0 1 1 2 2 2 3 3 3
.23 1698 1702 1706 1710 1714 1718 1722 1726 1730 1734 0 1 1 2 2 2 3 3 4
,24 1738 1742 1746 1750 1754 1758 1762 1766 1770 1774 0 1 1 2 2 2 3 3 4
,25 1778 1782 1786 1791 1795 1799 1803 1,807 1811 1816 0 1 1 2 2 2 3 3 4
,26 1820 1824 1828 1832 1837 1841 1845 1849 1854 1858 0 1 1 2 2 3 3 3 4
,27 1862 1866 1й71 1873 1879 1884 1888 1892 1897 1901 0 1 1 2 2 3 3 3 4
,28 1905 1910 1914 1919 1923 1928 1932 1936 1941 1945 0 1 1 2 2 3 3 4 4
,29 1950 1954 1959 1963 1968 1972 1977 1982 1986 1991 0 1 1 2 2 3 3 4 4
,30 1995 2000 2004 2009 2014 2018 2023 2028 2032 2037 0 1 1 2 2 3 3 4 4
,31 2042 2046 2051 2056 2061 2065 2070 2075 2080 2084 0 1 1 2 2 3 3 4 4
,32 2089 2094 2099 2104 2109 2113 2118 2123 2128 2133 0 1 1 2 2 3 3 4 4
,33 2138 2143 2118 2153 2158 2163 216» 2173 2178 2183 0 1 1 2 2 3 3 4 4
,34 2188 2193 2198 2203 2208 2213 2218 2223 2228 2234 1 1 2 2 3 3 4 4 .5
,35 2239 2244 2249 2254 2259 2265 2270 2275 2280 2286 1 1 2 2 3 3 4 4 5
36 2291 2296 2301 2307 2312 2317 2323 2328 2333 2339 1 1 2 2 3 3 4 4 5
,37 2344 2350 2355 2360 2366 2371 2377 2382 2388 2393 1 1 2 2 3 3 4 4 5
,38 2399 2401 2410 2415 2421 2427 2432 2438 2443 2449 1 1 2 2 3 3 4 4 5
,39 24,55 2460 2466 2472 2477 2483 2489 2495 2500 2506 1 1 2 2 3 3 4 5 5
4и 2512 2518 2523 2529 2535 2541 2547 2553 2559 2564 1 1 2 2 3 4 4 5 5
,41 2570 2576 2582 2588 2594 2600 2606 2612 2618 2624 1 1 2 2 3 4 4 5 5
0 1 2 3 4 5 6 7 S 9 123 456 789
19 Антилогарифмы
Продолжение
1е и 1 2 3 4 5 в 7 1 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9
,42 2630 2636 2642 2649 2655 2661 2667 2673 2679 2685 1 1 2 2 3 4 4 5 6
,43 2692 2698 2704 2710 2716 2723 2729 2735 2742 2748 1 1 2 3 3 4 4 5 6
,44 2754 2761 2767 2773 2780 2786 2793 2799 2805 2812 1 1 2 3 3 4 4 5 6
,45 2818 2825 2831 2838 2844 2851 2858 2864 2871 2877 1 1 2 3 3 4 5 5 6
,46 2884 2891 2897 2904 2911 2917 2924 2931 2938 2944 1 1 2 3 3 4 5 5 6
.47 2951 2958 2965 2972 2979 2985 2992 2999 3006 3013 1 1 2 3 3 4 5 5 6
,46 3020 3027 3031 3041 3048 3055 3062 3069 3076 3083 I 1 2 3 4 4 5 6 6
,49 3090 3097 3105 3112 3119 3126 3133 3141 3148 3155 1 1 2 3 4 4 5 6 6
,50 3162 3170 3177 3184 3192 3199 3206 3214 3221 3228 1 1 2 3 4 4 5 6 7
.51 3236 3243 3251 3258 3266 3273 3281 3289 329b 3304 1 2 2 3 4 5 5 6 7
,52 331. 3319 3327 3334 3342 3350 3357 3365 3373 3381 1 2 2 3 4 5 5 6 7
,53 3488 3396 3104 3412 3420 3428 3436 3443 3451 3459 1 2 2 3 4 5 667
,54 3467 3475 3483 3491 3499 3508 3516 3524 3532 3540 1 2 2 3 4 5 6 6 7
,55 3548 3556 3565 3573 3581 3589 3597 3606 3614 3622 1 2 2 3 4 5 6 7 7
,56 3031 3639 3648 3656 3664 3673 3681 3690 3698 3707 1 2 з 3 4 5 6 7 8
,57 3715 <5724 3733 3741 3750 375а 3767 3776 3784 3793 1 2 з 3 4 5 6 7 8
,58 3802 3811 3819 3828 3837 3846 3855 3864 3873 3882 1 2 3 4 4 5 6 7 8
,39 3890 3899 3908 3917 3926 3936 3945 3954 3963 3972 1 2 3 4 □ 5 6 7 8
.би 3981 3990 3999 4009 4018 4027 4036 4046 4055 4064 1 2 3 4 5 6 6 7 8
,61 4074 1иЗЗ 4093 4102 4111 4121 4130 4140 4150 4159 1 2 3 4 b 6 7 8 9
AV Сведения по математике
,62 4169 4178 4188 4198 4207 4217 4227 4236 4246 4256 1 2 3 4 5 6 7 8 9
,63 4266 4276 4285 429o 4305 4315 4325 4335 4345 4355 1 2 3 4 5 6 7 8 9
,64 4365 4375 4385 4395 4406 4416 4126 4436 4446 44.57 1 2 3 4 5 6 7 8 9
“ ,65 4467 4477 4487 4498 4508 4519 4529 4539 4550 4560 1 2 3 4 5 6 7 8 9
* ,66 4571 4581 4592 4603 4613 4624 4634 4645 4656 4667 1 2 3 4 5 6 7 9 10
,67 4677 4688 4699 4710 4721 4732 4742 4753 4764 4775 1 2 3 4 .5 7 8 9 10
,68 4786 4797 4808 4819 4831 4842 4853 4864 4875 4887 1 2 3 4 6 ' 8 9 10
,69 4898 4909 4920 4932 4943 4955 4966 4977 4989 3000 1 2 3 5 6 7 8 9 10
,70 5012 5023 5035 5047 50.58 5070 5082 5093 5105 5117 1 2 4 5 6 7 8 9 11
,71 5129 5140 5152 5164 5176 ,518b 5200 5212 5224 5236 1 2 4 5 6 1 8 10 11
,72 5248 5260 5272 5284 5297 5309 5321 5333 5346 5538 1 2 4 5 6 7 9 10 11
,73 5370 5383 5395 5408 5420 5433 5445 5458 5470 5483 1 3 4 5 6 8 9 10 11
,74 .5495 5508 5521 5534 5546 3559 5572 5585 5598 5610 1 3 4 5 6 « 9 10 12
,75 5623 5636 5649 5662 5675 5689 5702 .5715 5728 5741 1 3 4 5 7 8 9 10 12
,76 5754 5768 5781 5794 5808 5821 5834 5848 5861 5875 1 3 4 5 7 8 9 11 12
,77 5888 5902 5916 5929 .5943 5957 5970 5984 5998 6012 1 3 4 5 7 8 10 11 12
,78 6026 6039 6053 6067 6081 6095 6109 6124 6138 6152 1 3 4 6 7 8 10 1! 13
,79 6166 6180 6194 6209 6223 6237 6252 6266 6281 6295 1 3 4 6 7 9 10 11 13
,80 6310 6321 6339 6353 6368 6383 6397 6412 6427 6442 1 3 4 6 7 9 10 12 13
,81 6457 6471 6486 65o I 6-516 6531 6546 6561 6577 6592 2 3 5 6 8 9 11 12 14
,82 6607 6622 6637 6653 6668 6683 6699 6714 6730 6745 2 3 5 6 8 9 11 12 14
,83 6761 6776 6792 6808 6823 6839 6855 6871 6887 6902 2 3 5 b 8 9 11 13 14
Is 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 45 6 7 8 4
19. Антилогарифмы
Продолжение
1g 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9
,81 6918 6931 6950 6966 6982 6998 7015 7031 7047 7063 2 3 5 6 8 10 11 13 15
,85 7079 7096 7112 7129 7145 7161 7178 7194 7211 7228 2 3 5 7 8 10 12 13 15
,86 7244 7261 7278 7295 7311 7328 7345 7362 7379 7396 2 3 5 7 8 10 12 13 15
,87 7413 7430 7447 7464 7482 7499 7516 7534 7551 7568 2 3 5 7 9 10 12 14 16
,88 7586 7603 7621 7638 7656 7674 7691 7709 7727 7745 2 4 5 7 9 11 12 14 16
,89 7762 7780 7798 7816 7834 7852 7870 7889 7907 7925 2 4 5 7 9 11 13 14 16
,90 7943 7962 7980 7998 8017 8035 8054 8072 8091 8110 2 4 6 7 9 11 13 15 17
,91 8128 8117 8166 8185 8204 8222 8211 8260 8279 8299 2 4 6 8 9 11 13 15 17
,92 8318 8337 8356 8375 839’. 8414 8433 8453 8472 8492 2 4 6 8 10 12 14 15 17
,93 8511 8531 8551 8570 8590 8610 8630 8650 8670 8690 2 4 6 8 10 12 14 16 18
,94 8710 8730 8750 8770 8790 8810 8831 8851 8872 »892 2 4 6 8 10 12 14 16 18
,95 8913 8933 8954 8974 8995 9016 9036 9057 9078 9099 2 4 6 8 10 12 15 17 19
,96 9120 9141 9162 9183 9204 9226 9247 9268 9290 9311 2 4 6 8 11 13 15 17 19
,97 9333 9354 9376 9397 9419 9411 9462 9484 9506 9528 2 4 7 9 11 13 15 17 20
.98 9550 9572 9594 9616 9638 9661 9683 9705 9727 9750 2 4 7 9 И 13 16 18 20
,99 9772 9795 9817 9840 9863 9886 9908 9931 9954 9977 2 5 7 9 11 14 16 18 20
18 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9
XV. Сведения по математике
20. Математические обозначения
533
2U. Математические обозначения
Приводятся некоторые основные математические обозначения:
= равно 1g десятичный логарифм
ф, или ф неравно In натуральный логарифм
= тождественно d дифференциал
PS приближенно равно d частная производная
< меньше sin синус
> больше cos косинус
< меньше или равно tg тангенс
больше или равно ctg котангенс
1 перпендикулярно sec секанс
11 параллельно равно и параллельно cosec I , , у косеканс (esc) )
~ подобно arcsin арксинус
/_ плоский угол arccos арккосинус
или дуга arctg арктангенс
Л приращение arcctg арккотангенс
Const постоянная величина ° градус
S сумма ' минута
оо бесконечность lim предел " секунда
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Римские цифры
Основные знаки для обозначения чисел в римской нумерации:
1 = 1, V = 5, X = 10. L = 50, С = 100, D=500, М = 1000.
Число, выражаемое римскими цифрами, равно сумме чисел, выра-
жаемых каждой цифрой з отдельности (.цифры сохраняют свое число-
вое значение независимо от места, которое они занимают); например
XXXIII обозначает 104- Ю + 10+ 1 + 1 4-1=33. Исключение соста-
вляют G чисел: IV — 4, IX = 9, XL = 10, ХС = 90, CD = 400, СМ = 900,
в которых из величины, обозначенной вторым знаком (большего значе-
ния), следует вычесть величину, обозначенную первым знаком (мень-
шего значения).
I 1 XII 12 1 50
11 2 XIII 13 LX 00
III 3 XIV 14 LXX 70
IV 4 XV 15 LXXX 80
V 5 XVI Ю ХС 90
VI 6 XVII 17 С 100
VII 7 XV1H 18 СО 20(1
VIII 8 XIX 1У ССС 300
IX 9 XX 20 CD 40О
X 10 XXX 30 D 5и0
XI 11 XL- 40 м 100ч
2. Латински? и греческие названия числительных
Приводятся наиболее часто встречающиеся названия.
Цифры Числительные количе- ственные Числительные порядковые
лат. греч. русек. лат. греч.
1 у ни- моно- Первый Прим- прото-
2 ду-; би- ди- Второй секунд- девтеро-
3 4 5 6 три- квадри- квинква- секса- три- тетра- пента- гекса- Т регии Четвертый Пятый терци- кварт- квинт- трито-
3. Принятые сокращения в библиографических ссылках 535
Продолжение
Цифры Числительные количе- ственные
лат. греч.
7 септуа- гепта-
8 окто- окта-
9 нона- эна-(иона-)
10 деци- дека-
11 ундеци- гендека-
12 дуодеци додека-1
20 вигинти икоса- 2
100 центи 3 гекато- 4
ЮиО МИЛЛИ хилио- 4
10000 мирна-
Дроби
»/з семи- геми-
1‘'2 сескви-
Числительные порядковые
русск. лат. греч.
Шестой Седьмой секст- септим-
русск. Дважды Трижды Простой Двойной Много лат. бис- тер- симпл- дупл- греч. дис- трис- поли-
Pro centum (%) —на сто
Pro mille (%0) — на тысячу
1 13 — тридека, 14 — тетрадека, 15 — пентадска и т. п,
9 В следующих десятках окончание конта, например, 30 — триконта, 40 — тетра-
конта, 70 — гептаконта и т. П.
8 Франи. санти.
4 Упрощены в гекто- и кило-.
3. Принятые сокращения в библиографических ссылках
на различных языках
Слово РусСК. Англ. Франц. Немсцк.
Издание изд. ed. cd. Aufl.; Aitsg.
Журнал Ж J J Z; Ztschr.
Том т. vol. t. BJ.
Часть ч. pt. pl T.
Выпуск вып. Issue iasc. H.
Глава гл. ch. chap Кар.
Страница стр. P P- S.
Страницы стр. pp. pp. SS.
Номер № No n5 Nr
Смотри СМ. see Vf. siehe
Смотри также см. также s. a. v. a. siehe auch
Сравни ср cmp. cmp vpj.
И (союз) 1 и and, a. et und, u.
1 В иностранной литературе в библиографических ссылках союз „и“ часто обозна-
чается специальным знаком &.
ib.; ibid. 1. c.; loc. cit.
(ibidem) — там же (loco citato) — в упомянутом месте
id.; idem — то же самое (книги)
536
Приложения
4. Сокращения названии некоторых периодических
изданий
I. Журналы СССР
Acta physlcoch,
АКП
Биохим.
Бюлл. ВХО
Вестник АН Каз. ССР
Вестник АН СССР
В!сн. АН УРСР
Вестник ЛГУ Сер. мат., физ.
и хим.
Вестник МГУ. Сер. физ.-мат.
и ест. н.
ДАН АзССР
ДАН АрмССР
ДАН СССР
ДАН ТаджССР
ДАН УзбССР
ДАН УРСР
ЖАХ; Ж. анал. хим.
ЖКХ; Ж. коллоид, хим.
ЖОХ; Ж. общ. хим.
ЖПХ; Ж. прикл. хим.
ЖРП
ЖРФХО; ЖРХО
ЖТФ
ЖФХ; Ж. физ. хим.
ЖХП
ЖЭТФ
Зав. лаб.
Изв. АН АзССР
Acta physicocliimJca LRSS
Анилино-красочная промышленность
Биохимия
Бюллетень Всесоюзного химического
общества им. Д. И. Менделеева
Вестник Академии наук Казахской
ССР
Вестник Академии наук СССР
BiCHiiK Академ!! наук УРСР
Вестник Ленинградского универси-
тета. Серия математики, физики и
химии
Вестник Московского университета.
Серия физико-математических и есте-
ственных наук
Доклады Академии наук Азербайд-
жанской ССР
Доклады Академии паук Армянской
ССР
Доклады Академии наук СССР
Доклады Академии наук Таджик-
ской ССР
Доклады Академии наук Узбекской
ССР
Допов!д! Академ!! наук УРСР
Журнал аналитической химии
Журнал коллоидной химии
Журнал общей химии
Журнал прикладной химии
Журнал резиновой промышленности
Журнал Русского физико-химического
общества 1
Журнал технической физики
Журнал физической химии
Журнал химической промышленности
Журнал экспериментальной и теоре-
тической физики
Заводская лаборатория
Известия Академии наук Азербай-
джанской ССР
В 1869 г. основан .Журнал Русского химического общества": с 1873 но 1877 г.
он назывался .Журнал Русского химического и физического общества", с 187S по
1930 г.—„Журнал Русского физико-химического общества" 'часть химическая и часть
физическая), в ’931 г. преобразован в .Журнал общей химии".
4. Сокращения названий некоторых периодических изданий 537
Изв. АН АрмССР. Сер.
физ.-.мат., ест. и техн. н.
Изв. АН БССР
Изв. АН КазССР. Сер. хим.
Изв. АН ЛатвССР
Изв. АН ТаджССР Огд. ест. н.
Изв. АН ТуркмССР
Изв. АН УзбССР
Изв. АН Эст ССР
Изв. АН СССР. Сер. физ.
Изв. АН СССР. Сер. хим.
Изв. АН СССР. ОТН
Изв. АН СССР. ОХН
КиР; Кауч, и рез.
Коллоид, ж.
Нефт. хоз.
ПОХ; Прем. орг. хим.
РЖФиз.
РЖ Хим.
Синт. кауч.
Сообщ. АН ГрузССР
Сообщ. DXO
Спирт, пром.
Стекло и керам.
Груды АН ЛитССР
Укр. 6ioxiM. ж.
Укр. хем. ж,
Укр. хим. ж.
Усп. хим.
Усп. физ. н.
Фарм. и токсил.
Хим. в школе
ХТТ
Хим. пром.
Хим. реф. жури.
Известия Академии наук Армянской
ССР. Серин физико-математиче-
ских, естественных и технических
наук
Известия Академии наук Белорус-
ской ССР
Известия Академии наук Казахской
ССР. Серия химическая
Известия Академии наук Латвий-
ской ССР
Известия Академии наук Таджик-
ской ССР Отделение естественных
наук
Известия Академии наук Ту ркмен-
ской ССР
Известия Академии наук Узбек-
ской ССР
Известия Академии наук Эстон-
ской ССР
Известия Академии наук СССР. Серия
физическая
Известия Академии наук СССР. Серия
химическая
Известия Академии наук СССР. От-
деление технических наук
Известия Академии наук СССР. От-
деление химических паук
Каучук и резина
Коллоидный журнал
Нефтяное хозяйство
Промышленность органической химии
Реферативный журнал. Физика
Реферативный журнал. Химия
Синтетический каучук
Сообщения Академии наук Грузин-
ской ССР
Сообщения Всесоюзного химического
общества имени Д. И. Менделеева
Спиртовая промышленность
Стекло и керамика
Труды Академии паук Литов-
ской ССР
Украшськии бюх1м1чний журнал
Украшський хем!чний журнал
Украинский химический журнал
Успехи химии
Успехи физических наук
Фармакология и токсикология
Химия в школе
Химия твердого топлива
Химическая промышленность
Химический реферативный журнал
5л
Приложения
II. Иностранные журналы
Acta chem. scand.
Acia chim. Hungar.
Ac I a cry st.
Aluminium
Am. Chem. J.
Anal. Rom.-Sov Ser. chlm.
Analyt. Chem.
Anal.' chim. acta
Analyst
Angew. Chem.
Anti.
Ann. chim.
Ann. chim. appl.
Ann. Phys.
Ann. phys.
Arch. Bioch. Biophys.
Ark. Kemi
Atti Accad. Line.
Austr. J. Sei.
Austr. J. Chem.
Banyasz. Kohasz. Lap.
В er.
Biochem. J.
Biochem. Z
Biuchim. ef Riophys. acta
Brennst. Chem.
Buii ASTM
Bull. Chem. See. Japan
Bull. Sue. chim. France
Bull. Soc. chim. Belg.
Bull. Soc. chim. biol.
C; Ch. Z.
C. A; Ch A
Can. Chem. J.
Can. Chem. Proc.
Can. J. Chem.
Acta chemica scandinav’ca (Copen
hagen)
Acta chimica Scientiarum Academiae
Hungaricae (Budapest)
Acta c'ystallographica
Aluminium (Budapest), Aluminium
(Dusseldorf).
American Chemicai Journal
Analele Romano-Sovietice. Seria chimie
(Bucuresti)
Analytical Chemistry
Analytica chimica acta
The Analyst
Angewandte Chemie
Justus Liebig’s Anna’en der Chemie
Annales de chimie
Annali di chimica appiicata
Annalen der Physik
Anna’es de physique
Archives of Biochemistry and Bio-
physics
Arkiv lor Kcmi
Atti del'a Accademia Nationale dei
Lincei
Australian Journal of Science
Australian Journal of Chemistry
Binyasziti es Kohdszati Lapok (Buda-
pest)
Berichte dor Deutschen chcmischen
Gesellschaft
Biochemical Journal
Biochemische Zeltschrift
Biochimica et Biophysica acta
Brennstoff-Ch emie
Bulletin ASTM (cm Proc. ASTM)
Bulletin of the Chemical Society of
Japan
Btillctin de la society chimique de
France
Bulletin des Societes chimiques Beiges;
Bulletin de la Soc!6te chimique de
Be.gique
Bulletin de la Societe de chimie biolo-
gique
cm. Chem- Zbi.
Chemical Abstracts
Canadian Chemical Journal
Canadian Chemistry and Process Indu-
stries
Canadian Journal of Chemistry
4. Сокращения названий некоторых периодических изданий 539
Can. J. Phys.
Сап J. Res.
Chemistry
Chemie
Chernik
Chem. Abs.
Chem. Age
Chem. Ber.
Chem. a. Ind.
Chem. Eng.
Chem. Eng. News
Chem. Eng. Progr.
Chem. Eng. Sei-
Chem. (ngr. Techn.
Chem. Labor, u. Betr.
Chem. Listy
Chem. Met. Eng.
Chem. Obzor
Chem. Ostr.
Chem. Proc. Eng.
Chem Prtlm.
Chem. Rev.
Chem Rend.
Chem Techn.
Chem. Trade J
Chem. ZbL; Zbl.
Chem. Ztg.
Chem. Zvesti
Chem. Week
Chem. Weekbl.
Chim. anatyt.
Chimia
Chimica
Chim. e ind.
Chim. et ind.
Хим. и инд.
Химия
Coll.; Coll. trav. chim. Tchecosl.
Coll. Czech. Chem. Comm.
C. r.; Compt. rend.; C. r. Acad.
Sci.
Current. Sci.
Elektroch. Z.
FIz. i, Cliem.
Gazz.; Gazz. chim. ital.
Geochim. et cosmochlm. acta
Helv. chim. acta
Canadian Journal ol Physics
Canadian Journal of Research
Chemistry
Chemie (Praha)
Chernik (Katowice)
см. C A.
Chemical Age
Chemische Berichte
Chemistry and Industry
Chemical Engineering
Chemical and Engineering News
Chemical Engineering Progress
Chemical Engineering Science
Chemie ingenieur-Technik
Chemie rur Labor und Bctrieb
Chemicke Listy (Praha)
Chemical and Metallurgical Engi-
neering
Chemicky Obzor (Praha)
Chemie Ostrava
Chemical and Process Engineering
Chemicky Prumysl (Praha)
Chemical Reviews
Chemische Rundschau
Chemische Technik
Chemical Trade Journal and Chemical
Engineer
Chemischcs Zentralblatt
Chemiker-Zeitung
Chemicke Zvesti (Bratislava)
Chemical Week
Chemisch Weekblad
Chimie analytique
Chimia
Chimica
Chimica e I’industria
Chimie et Industrie
Химия и индуирия (София)
Химия (Прага)
Collection des travanx chimiques de
Tchecoslovaquie (Prague)
Collection chemical communications of
Czechoslovac
Comptes rendt's hebdomadaires des
seances de TAcadcmte des Sciences
Current Science (Bengalore)
Flektrochemische Zeitschrift
Fizyka i Chemia (Warszawa)
Gazzetta chimlca italiana
Geschimica et cosmochimica acta
Helvetica chimica acta
540
Приложения
Hutn. LIsty
Hutnik
Ind. Chem. a. Chem. Man.
Ind. chimica
Ind. chim.
Ind. chim. beige
Ind. Eng. Chem.
Anal. Ed.
News Ed.
Ind. text.
J. Am. Chem. Soc.
J. Appl. Chem.
J. Appl. Phys.
J Biol. Chem.
J Chem. Educ.
J Chem. Phys.
J. Chem. Soc.
J Chem. Soc, Japan
.1. Chim. phys.
J. chim. phys. et phys. chim.
biol.
J. Col. Sci.
J Electroch. Soc.
J. Indian Chem. Soc.
J. Indian Inst. Sci.
J Org. Chem.
.1. phann, chim.
J. Phys. Chem.
J phys. et radium
J Polymer Set.
J prakt. Chem.
J. Res. Nat. Bur. Stand
J. Roy. Inst. Chem,
J. Sci. Ind. Res.
J. Soc. Chem. Ind.
Koll. 7
Liebigs Ann.
Mag. Kem. Fol.
Mag. Kem. Lap.
Mafcrom Chem.
Man. Chem.
Hutnicke Listy (Praha)
Hirlnik (Katowice)
Industrial Chemist and Chemical Manu-
factures
Industrie chimica (Bucuresti)
Industrie chimiqne
L Industrie chimique beige
Industrial and Engineering Chemistry,
Industrial Edition
Analytical Edition
News Edition
Industrie texiila (Bucuresti)
Journal of the American Chemical
Society
Journal dr Applied Chemistry
Journal of Applied Physics
Journal of Biological Chemistry
Journal of Chemical Education
Journal of Chemical Physics
Journal of the Chemical Society
(London)
Journal of the Chemical Society of
Japan
Journal de chlmie physique
Journal de chimie physique et de phy-
sico-chimie biologiquc
Journal of Colloid Science
Journal of the Electrochemical Society
Journal of the Indian Chemical Society
(Calcutta)
Journal of the Indian Institute of
Science (Mysore)
Journal of Organic Chemistry
Journal de pharmaclc ct de chimie
The Journal of Physical Chemistry
Journal de physique et le radium
Journal of Polymer Science
Journal fiir praktische Chemie
Journal of Research of the National
Bureau of Standards
Journal of the Royal Institute of Chemi-
stry
Journal of Scientific and Industrial
Research (Dehli)
Journal of the Society of Chemical
Industry
Kolloid-Zeitschrift
см. Ann.
Magyar Kimiai Folyrtirat (Budapest)
Magyar Kemikusok Lapja (Budapest)
Makromolekulare Chemie
Manufacturing Chemist
4. Сокращения названий некоторых периодических изданий 541
Mat. Budow.
Metalhirgia
Mikrochem.
Monafsch.
Nafta
Nat. Rubb. News
Nature
Naturwis.
Nucl. Sci. Abs.
Nucleon
Oil a. Gas J
Osters. Chem. Ztg.
Paliva
Papir a. Cell.
Petr. Gaze
Phil. Mag.
Phys. Rev.
Phys. Z.
Pogg. Ann.
Pracow. Chem.
Prakt. Ciiem.
Proc. ASTM
Proc. Chem. Soc.
Proc. Ind. Acad. Sci.
Pioc. Roy. Soc.
Przem. Chem.
Przgl. Chem.
Przgl. Pap
R; Rec.; Rec. trav. chim.
Radiol.
Rev. Mod. Phys.
Rev. prod. chim.
Rev. Sci. In°trum.
Revista de Chim.
Roczn. Chem.
Rubb. India
Soc.
Spectrochirn. acta
Slavivo
Suom. Kemist
Svenck Kern. Tidsk.
Szkio i Ceram.
Trans. Farad. Soc.
Material}' Btidowlane
Metallurgia (Bucuresti)
Mikrochemie vereinigt mit Mikroche-
mica acta; Mikrochemie (до 1941 г.)
Monatschefte fiir Chemie
Nafta (Krakow)
National Rubber News
Nature
Naturwissenschaften
Nuclear Science Abstracts
Nueleonics
Oil and Gas Journal
Osterreichische Chemiker-Zeitung
Paliva (Praha)
Parir a Cellulosa (Praha)
Petrol si Gaze (Bucuresti)
Philosophical Magazine and Journal of
Science
Physical Reviews
Physikalische Zcitschiift
Annalen det Physik und Chemie,heratts-
gegebcn von Poggcndort
Pracownik Chemiczny (Katowice)
Praktische Chemie
Proceedings of the American Society
for Testing Materials
Proceedings of the Chemical Society,
London
Proceedings of the Indian Academy of
Sciences (Bengalore City)
Proceedings of the Royal Society of
London
Przemysl Chemiczny (Warszawa)
Przeglad Chemiczny (Warszawa)
Przeglad papierniczy (Lodz)
Recueil des travaux chimiques des
Pays-Bas
Radiology
Reviews of Modern Physics
Revue des produits chimiques
Review of Scientific Instruments
Revista de Chimie (Bucuresti)
Roczniki Chemji (Warszawa)
Rubber India (Bombay)
cm. J. Chem. Soc.
Spectrochimica acta
Stavivo
Suomen Kemistilehti
Svenck Kemisk Tidskrift
Szkio i Ceramica (WLarszawa)
Transactions of the Faradav Society
542
Приложения
Trans. Electrochem. Sue.
Wiadom. Chem.
Z. anal. Chem.
Z. ang. Chem.
Z. anorg. Chem.
Zbl.
Z. Elektrochem.
Z. Naturforsch.
Z. Pnys.
Z. Phys. Chem.
Z. physiol. Chem.
Trinsactions of the Electrochemical
Society
Wiadomisci Cheiniczne (Lodz)
Fresenius Zeitschriff fiir analytlsche
Chemie; Zeitschriff fiir analytische
Chemie (до 1947 г)
Zeitschriff fiir angewandte Chemie
Zeitschriff fiir anorganische und allge-
rneine Chemie
cm. Chem. Zbl.
Zeitschrift fiir Elektrochemie und ange-
wandte physikalische Chemie
Zeitschrift fur Naturforschung
Zeitschrift der Physik
Zeitschrift fiir physikalische Chemie
Hoppe Zeyler’s Zeitschrift fiir physio-
logische Chemie
5. Алфавиты
543
5. Алфавиты
Русский алфавит
АБВГДЕЖЗИКЛМНОПРСТУФХЦЧШЩЪЫЬЭЮЯ
Греческий алфавит
Печатные буквы Рукописные буквы Назва- ние буквы Печатные буквы Рукописные буквы Назва | ние буквы I
А а . а альфа N v / V НИ (НЮ)
В р ХЕХ бета S £ КСИ
Г Т о) гамма 0 о Оо оми- крон
А 8 кд дельта П к пи
Е £ Ее эпси- лон р р &0р ро
Z С Zc зета Esc; Lac г сигма
Н т) эта Т т Тх тау
0 0 Од Г тэта Y и L V ИПСИ- ЛОН
11 <=>/ (, йота Ф ср ф <р фи
К х каппа X х Хх хи
А А Ла ламбда ф пси
М |i ми(мю) Q со омё1-а
544
Приложения
Латинский алфавит
Печатные буквы Рукописные буквы Назва- ние буквы Печатные । буквы Рукописные буквы Назва- ние буквы
А а В b С с D d Е е F f G g Н h 1 i J j К k L 1 M m од a ^9 3 i 3a ( 31 m a бе не де е.э эф га.жс ха (аш) и йот (жи, ка эль эм N п 0 о Р р Q q R г S s Т t и и V v W w Y У Z z 33 п (О о-' (33 <33 (3\ Зз 333х эн О пе ку эр эс те У ве дубль- ве икс игрек зет (зета)
6. Кратные атомных весов элементов
545
6. Кратные атомных весов элементов
(1g приведены для чисел графы 1)
11 2 3 4 5 6 7 8 9 1g
AI 26,98 .54,0 80,9 107,9 134,9 161,9 1«8,9 215,8 242,8 43101
As 74,91 149,8 224,7 299,6 374,6 449,5 524,4 599,3 674,2 87454
Вг 79,916 159,8 239,8 319,7 399,6 479,5 559,4 639,3 719,2 90263
С 12,011 24,0 36,0 48,0 60,1 72,1 84,1 96,1 108,1 07954
Са 40.08 80,2 120,2 160,3 200,4 240,5 280,6 320.6 360,7 60293
С1 35,46 70,9 106,4 141,8 177,3 212,7 248,2 283,7 319,1 54974
F 19,00 38,0 57,0 76,0 95,0 114,0 133,0 152,0 171,0 27875
Fe 55,85 111,7 167,6 223,4 279,3 335,1 391,0 446,8 502,7 74702
Н 1,008 2,0 3,0 4,0 5,0 6,1 7,1 8,1 9,1 0034b
J 126,91 253,8 380,8 507,7 634,6 761,5 888,4 1015,4 1142,3 10349
N 14,008 28,0 42,0 56,0 70,0 84,0 98,1 112,1 126,1 14638
О 16 32 48 64 80 96 112 128 144 20412
Р 30,975 62,0 92,9 123,9 1.54,9 185,9 216,8 247,8 278,8 49108
S 32,07 64,1 96,2 128,3 160,3 192.4 224,5 256,5 288,6 50604
Si 28,09 56,2 84,3 112,4 140,5 168,5 196,6 224,7 252,8 44855
1 2 3 4 ig 1 2 3 4 ig
Ag 107,88 215,8 323,6 431.5 03294 Mn 54,94 109,9 164,8 219.8 73989
В 10,82 21,6 32,5 43,3 03423 Na 22,99 46,0 69,0 92,0 36154
Ba 137,36 274,7 412,1 549,4 13786 Ni 58,69 117,4 176.1 234,8 76856
Bi 209,0 418,0 627,0 836,0 32015 Pb 207,21 414,4 621,6 828,8 31641
Cd 112,41 224,« 337,2 449,6 03080 Pt 195,23 390,5 585,7 780,9 29055
Co 58,94 117,9 176,8 235,8 77041 Sb 121,76 243,5 365,3 487,0 08555
Cr 52,01 104,0 156,0 208,0 71609] Sn 118,70 237,4 356,1 474,8 07445
Cu 63,54 127,1 190,6 254,2 80305 Sr 87,63 175,3 262,9 350,5 94265
200,61 401,2 601,8, 802,4 30235 Ti 47,90 95,8 143,7 191,6 680.14
К 39,10 78,2 117,3 156,4 59218 Zn 65,38 130,8 196,1 261,5 81514
Mg 24,32 48,6 73,0 97,3 38596 U 238,07 476.1 714,2 952,3 37671
35 Зак 2-6. Краткий справочник химика
£2
546
//риложения
ba. Высшие кратные атомных весов С, Н, N, О
10С = 120,11; ЮН = 10,08; 10 N = 140,08; 10 0 = 160.
11 12 13 14 15 16 17 W 19 20
С 132,1 144,1 156,1 168,1 180,2 192,2 204,2 216,2 228,2 240,2
н 11,1 12,1 13,1 14,1 15,1 16,1 17,1 18,1 19,2 20,2
N 154,1 168,1 182,1 19о,1 210,1 224,1 238,1 252,1 2об,2 280,2
О 176 192 208 224 240 256 272 288 <304 320
21 22 23 24 25 26 27 •28 29 30
с 252,2 264,2 276,3 288,3 300,3 312,3 324,3 336,3 348,3 360,3
н 21,2 22,2 23,2 24,2 25,2 26,2 27,2 28,2 29,2 30,2
31 32 33 34 35 36 | W 38 39 40
С 372,3 384,4 396,4 408,4 420,4 432,4 444,4 456,4 468,4 480,4
н 31,2 32,3 33,3 34,3 35,3 36,3 37,3 3s,3 39,3 40,3
7. Кратные молекулярных весов
1 2 3 4 II 1 2 3 4
AljOg 101,96 203,9 305,9 407,8 Нг8О4 98,08 196,2 294.2 392,3
СО2 44,01 88,0 132,0 156,0 кон 56,11 112,2 168,3 224,4
Сад 56,08 112,2 168,2 224,3 NaOH 40,01 80,0 120,0 160,0
НС! 36,47 72,9 109,4 145,9 SO, 64,07 128,1 192,2 256,3
HNO3 63,02 126,0 189,1 252,1 SiO2 60,09 120,2 180,3 240,4
7а. Кратные молекулярного веса Н?О
(1g 18,016 = 1,25565)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
18,016 36,032 54,048 72,064 90,08 | 108,10 126,11 144,13 j 162,14 180.16
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
198,18 216,19 234,21 252,22 270,24 288.26 306,27 324.29 3-42,30 360,32
21 22 23 24 25 26 27 28 20 30
378,341 396,35,414,37 1 432,38 450,40 468,42 486,43 504,45 522,46 540,48
Л Кратные весов атомных групп
547
8. Кратные весов атомных групп
1 2 3 4 5 1 1 ‘ 7 8
сна 14,027 28,054 42,081 56,108 70,135 84,162 98,189 112,216
СН3 15,035 30,070 45,105 60,140 75,175 90,210 105,245 120,280
С3Н3 29,062 58,124 87,186 116,248 145,310 174,372 203,434 232,496
CSH4 76,098 152,196 228,294 304,392 380,490 456,588 532,686 608,784
С.Н8 77,106 154,212 231,318 308,124 385,530 462,636 539,742 616,848
С10Н7 127,166 254,332 381,498 508,664 635,830 762,996 890,162 1017,33
CHjCO 43,046 86,092 129,138 172,184 215,230 258,276 301,322 341,368
Cf,H-CO 105,117 210,234 315,351 420,468 525,585 630.702 735,819 840,93G
со 28,011 56,022 84,033 112,044 140.055 168.066 196,077 224,088
сао4 88,022 176,044 264,066 352,088 440,110 528,132 616,154 701,176
соа 44,011 88,022 132,033 176,044 220,055 264,066 308,077 352,088
соон 45,019 90,038 135,057 180,076 225,095 270,114 315,133 360,152
CN 26,019 52,038 78,057 104,076 130,095 156,114 182,133 208,152
SCN 58,085 116,170 174,255 232,340 290,425 348,510 406,595 464,680
NHa 16,024 32,048 48,072 64,096 80,120 96,144 112,168 128,192
NH3 17,032 34,064 51,096 68,128 85,160 102,192 119,221 136,256
nh4 18,040 36,080 54,120 72,160 90,200 108,240 126,280 144,320
NO 30,008 60,016 90,024 120,032 150,040 180.048 210,056 240,064
NOa 46,008 92,016 138,024 184,032 230,040 276,048 322,056 368,064
NO3 62,008 124,016 186,024 248,032 310,040 372,048 434,056 496,064
OH 17,008 34,016 51,024 68,032 85,040 102,048 119,056 136,064
PO4 91,975 189,950 284,925 379,900 474,875 569,850 6o4,825 759,800
SOj 80,066 160,132 240,198 320,264 400,330 480,396 560,462 640,528
SO»H 81,074 162,148 243,222 324,296 405,370 486,444 567,518 648,592
SO| 96,066 192,132 288,198 384,264 480,330 576.396 672,462 768,528
SiO3 76,090 152,180 228,270 304,360 380,450 456,540 532,630 608,720
аз*
ИМЕННОЙ УКАЗАТЕЛЬ
Цифра указывает страницу, в тексте которой (преимущественно в сносках)
упоминается данный ученый
Авогадро А, 478
Алексеев В. Ф. 341
Алексеев П. П. 193
Аносов П. П. 454
Андрианов К- А. 183
Арбузов А. Е. 153
Аррениус С. 480
Архимед 476
Бах А. Н. 47
Бекетов Н. Н. 285
Беккерель А. 41
Бернулли Д. 478
Бойль Р 478
Бражникова М. Г. 223
Бунзен Р. 473
Бутлеров А. М. 107, 188
Бызов Б. В. 188
Вавилов С. И. 423
Вант-Гофф Я Г. 480
Велер Ф 142
Вернадский В. И. 27
Ворожцов Н. Н. 193
Воскресенский А. А. 151
Вульф Ю В. 483
Галилей Г. 476
Гапон Е. Н. 468
Гаузе Г. Ф. 223
Гей-Люссак Л. Ж- 478
Гесс Г. И. 284
Дальтон Д. 479
Джоуль Д 484
Жолио-Кюри Ф. 43
Зелинский Н. Д. 268
Зинин Н. Н. 123
Иваненко Д. Д. 468
Ильинский М. А. 193
Кижнер Н. М. 193
Кирхгоф Г. 473
Клаус К- К. 13
Кондаков Й. Л. 189
Коновалов М. И. 145
Коперник Н. 476
Красильников Н. А. 223
Курнаков Н. С. 445
Кучеров М. Г. 125
Кюри П. 41
Кюрп-Жолио И. 43
Лавуазье А. 304
Лебедев П. Н. 475
Лебедев С. В. 188
Ленц Э X. 484
Лобачевский Н. И. 475
Ловиц Т. Е. 268
Ломоносов М. В 30, 474
Лунин Н. И. 213
Манассеин В. А. 222
Марковников В. В. 107
Менделеев Д. И. 15, 45
Наметкин С С. 136
Ньютон И. 472
Орехов А. П. 122
Паскаль Б. 477
Пастер Л. 109
Петров В. В 290
Полотебнов А. Г. 222
ПораЙ-Кошнц А. Е. 193
Прянишников Д. Н. 103
Рентген В. К- 471
Родионов В. М. 121, 193
Склодовская-Кюри М. 41
Столетов А. Г. 471
Тимирязев К. А. 159
Токин Б П. 221
Торричелли Э. 477
Фаворский А. Е. 180, 188
Фарадей М. 389
Федоров Е. С. 246
Ферсман А. Е. 27
Цвет М. С. 320
Чернов Д. К. 455
Чичибабпн А. Е. 122
Чугаев Л. А. 54
Шорыгин П П. 191
Эйнштейн А. 475
Якоби Б. С. 391
предметный указатель
Абсолютная температурная шкала 498
Абсолютный нуль температуры 464, 498
Авогадро закон 478
Авогадро число 464
Азеотропные смеси 350 сл.
Азот. вес. 1 мл 256
Азотная кислота
плотность 354. 431
разбавление 355, 428
сорта 434
т. кип. 35!
Аккумуляторы 385
Активность ионов 374
Актиномицеты 221, 223
Акустика, ед. изм. 500
Алкалоиды, реактив 429
Алкилы 112
Алфавиты 543
Альдегиды, реактив 430
Альфа-частица 40, 465, 468, 469
Алюминотермия 285
Аммиак (водный раствор)
плотность 362, 431
разбавление 363, 428
сорта 434
Ампер (ед. изм.) 503, 504
Ампер-секунда 503
Анализ топочных и горючих газов 297 сл.
Аналитические группы ионов 400
Английские меры 489 сл.
Ангстрем 485
Аниониты 320, 321
Антибиотики 221 сл.
Анти-изомеры 108
Антилогарифмы 528 сл.
Антифризы 347
Аптекарские веса 488
Аргентометрия 405, 409, 421, 429
Ареометрические шкалы 440 сл.
Ареометры 440
Арилы 112
Архимеда закон 476
Асимметрический атом углерода 107, 109
Аскорбиновая кислота 218
Атмосфера
нормальная (физическая) 464, 495
техническая 495
Атмосферный воздух, состав 270
Атомная физика, ед изм 505
Атомный вес, единица 465, 469
Атомные веса 11 сл.
Атомные проценты 28
Атомные радиусы 22
Атомные рефракции 177
Атомный номер И
Ауксохромы 193
Ауреомицин 225
Ацетатный шелк 191, 192
А цетил целлюлоз а 184, 192
Ацетильное число 426
Ацетон плотность растворов 368
Ацилы 112
Аэрозоли 395
Бактериальные удобрения 103
Баллоны для газов 265
Бани 448
Бар 492, 495
Бария 495
Барн 505
Барометрическое давление
на различной высоте 270
приведение к 0° 442
Барометры, поправки к показаниям 442,
443
Белки
реактив 430
содержание в пищевых продуктах 292
теплота сгорания 291
химический состав 292
Белл (ед. изм.) 501
Бензилцеллюлоза 185
Бера закон 482
Бернулли уравнение 478
Бета-частицы 40
BTU 'ед. изм.) 498
Би (приставка к названию соли) 51, 118
Библиографические сокращения 535 сл.
Биллион 522
Биотин 218
Бойля-Мариотта закон 478
Больцмана постоянная 464
Бомё градусы 440 сл.
Бочка, объем 519
Бпинелля число твердости 233
Британская тепловая единица (BTU) 498
Броматометрия 406
Бромное число 426
Бумага для определения полюсов галь-
ванической цепи 386
Бумаги реактивные 432
Бура
перлы, окрашивание 402
раствор, приготовление 424
Буферные растворы 424
Вакуум 495
Валентность элементов 11 сл., 18
переменная, обозначения 46, 53
Ванадатометрия 406
Ван-дер-Ваальса уравнение 479
Вант-Гоффа закон 480
Ватт 492, 493, 494, 503
Ватт-секунда 503
Вес тела
истинный 437
Приведение к весу в пустоте 437
550
Предметный указатель
Веса насыпные 227
Веса меры 487, 488, 489 сл.
Весовой анализ
вычисления 402
множители 403 сл.
Взвеси 394, 395
Взрываемости пределы 176, 287, 301, 302
Вина постоянная 464
Вискозный шелк 191 сл.
Витамины 213 сл.
А 214
группы В 215 сл.
группы D 219 сл.
группы К 221
Е 220
РР и Р 216, 219
С 218
интернациональные единицы 221
Влажность 260, 274 сл.
абсолютная 274, 276
вычисления в весовом анализе 402
относительная 274, 276, 280
постоянная 279
Вместимость, ед. изм. 485, 486, 487, 488
Вода
вязкость 307
давление паров 308 сл.
жесткость см Жесткость воды
ионное произведение 315
кислотность, определение 323
константы физико-химические 304 сл.
морская, состав 316
окисляемость 323
относительный вес 306
пары см. Водяной пар
плотность 304
поверхностное натяжение 307
преломления показатель 308
речная, состав 316
сжимаемость 307
содержание в живых организмах 30
температура кипения 310, 498
теплоемкость 31 i
теплота парообразования ЗЮ, 311 сл.
тяжелая 324
уд. объем 306
умягчение 320 сл.
щелочность, определение 323
Водорода атом 464, 465, 468
Водородные ионы 411 сл
Водородный показатель 411
Водяной газ 288
Водяной пар
давление
над льдом 309
над растворами 344 сл,
насыщенный 311 сл.
перегретый 315
плотность 312 сл.
содержание в насыщенном им газе 260
теплоемкость 311
теплосодержание 312 сл.
теплота конденсации 311
уд. объем 311 сл.
Водяной столб (ед изм.) 495
перевод в мм рт. ст. ^96
Воздух
влажность 274 сл.
давление на различной высоте 270
Воздух
константы физические 271
обмен в помещении, вычисления 282
очистка ст примесей 281
плотность 272 сл., 436
растворимость в воде 273
скорость просасывания в поглоти-
тельных приборах 282
содержание паров воды при насы-
щении 276
состав 270 (см также 267)
теплоемкость 273
теплопроводность 273
Воздухообмен 282
Воздушный газ 288
Волокна
искусственные 191
природные 205
синтетические 187
Волны излучений, длины 464, 471 сл.
Вольт (ед. изм.) 503, 504
Воспламенения температура 301
Вращение удельное 245 сл
Вспышки температура 169 сл., 300
Вторичные радикалы и соединения 112,
ИЗ. 114
Вульфа-Брэгга уравнение 483
Высокомолекулярные соединения 178 сл.
Высушивающие вещества 450 сл.
Выход по току и энергии 390
Вязкость 230, 231, 256, 307, 476, 497
ед. изм. 497
Газовая постоянная 466
Газовые законы 478—479
Газогенераторный процесс, реакции 287
Газы
взрываемости пределы 287, 30!
влажность при насыщении 260
высушивающие вещества 451
вязкость 256
горение 285 сл.
горючие смеси 287 сл.
анализ 297 сл.
диффузия 257
затворные жидкости 269
константы физические 254 сл.
концентрации, различные выражения
252
молекулярные данные 253
несовместимость 269
нормальные условия 250
плотность 254, 263
поглотители 297
приведение объема к нормальным
условиям 250 сл.
растворимость в воде 34, 260, 269
расход. ед. изм. 494
расширение тепловое 259, 464
сжатые 263 сл.
сжиженные см. Сжиженные газы
теплоемкость 258, 259
теплопроводность 257
формулы для вычисления веса и объ-
ема 251
энергия диссоциации молекул 253
ядовитые, предельные концентрации
266
Гальванические элементы 383 сл.
Предметный указатель
551
Гальванические элементы
вычисление э. д, с 382
составление химического уравнения
382
Гальванотехника 391
Гамма (мера массы) 487
Гамма-лучи 471
Гаус (ед. изм.) 505
Гей-Люссака закон 478
Гексагональная система 248
Гектар 486, 488
Гелий 12, 24, 31, 34, 254, 270
образование ядер 469, 470
синтез из водорода 470
Генераторный газ 288
Генри (ед. изм.) 504
Генри закон 480
Геохимия 27
Гербициды 106
Герц (ед. изм ) 500
Гесса закон 284
Гидравлический пресс, отношение диа-
метров поршней 477
Гидролиз солей 399
степень 399
Гидростатические весы, вычисления 438
Гидростатическое давление 477
Гидросфера, состав 27
Гильберт (ед. изм.) 505
Глаз, максимальная чувствительность 472
Глицерин (водный раствор)
вязкость 231
плотность 372
температура замерзания 347
Г-мол см. Граммолекула
Горелки 290
Горение 284 сл.
Гравитационная постоянная 464
Градус (ед. изм. углов) 506
Градусы
ареометрические 441
жесткости 317
температуры 498
Грамицидин С 223
Грамм 475. 487
Грамм (сила) 493
Грамм-атом 284, 464
Грамм-ион 315, 464
Грамм-молекула 88, 250, 253, 464, 465
Грамм-эквивалент 409
Греческие названия числительных 534 сл.
Гука закон 474
Давление 492. 495
ед. изм. 492, 495, 496
нормальное 495
парциальное 479
Давление паров
над льдом 309
над растворами 344 сл.
сжиженных газов 263
твердых и жидких веществ 242 сл.,
308
Дальтона закон 479
Дебай (ед. изм.) 306
Действия масс закон 398
Дейтерий 324, 468
Дейтон 467
Денсиметры 440
Десятичные приставки 491
Дефект массы 469
Дефолианты 106
Джоуль (ед. изм.) 492, 493, 503, 504
Дина 492, 493
Диоптрия 502
Диполь 306
Дисперсные системы 395 сл.
Диссоциации константы 375
Диссоциации энергия 253
Дифференцирование, формулы 509
Диффузия 257. 481
Диэлектрические постоянные 235, 271, 305
Длины волн
различных видов излечения 471
спектральных линий 464, 471, 473
фраунгоферовых линий 472
Длины, ед. изм. 485, 487, 489
Дроби простые, перевод в десятичные 522
Дуга окружности, длины 506, 514
Дусты 105
Дыхание 267, 268
Дюйм 487. 490
Дюлонга и Пти постоянная 464
Едкий натр
плотность растворов 363, 431
приготовление растворов 364, 428
pH растворов 413
сорта 434
Едкое кали
давление паров над растворами 344
плотность растворов 364, 431
сорта 434 сл.
Емкость тел см. Вместимость
Емкость сопротивления 380
Емкость электрическая 504
Женевская номенклатура 116
Жесткость воды 316 сл.
временная 317, 319
градусы 317
общая 317, 318, 319
постоянная 316
умягчение, вычисления 320 сл.
Жиры
содержание в пищевых продуктах
292, 293
теплота сгорания 291
Журналы, сокращения названий 536 сл.
Законы физики и химии 15, 40, 284, 389,
398, 474 сл.
Замазки 455 сл.
Заместители в бензольном ядре, ориента-
ция 193
Заряд
элементарных частиц 464, 467
ядра атома 468
Затворные жидкости 269
Звезды, ядерные реакции 470
Звук
ед. изм. 500 сл.
скорость 465. 466
Земля, некоторые постоянные 29, 464
Земная кора, состав 27
Известковое молоко см. Кальция гидрат
окне»
552
Предметный указатель
Излучение (см. также Свет)
длины волн 464, 471, 473
разные виды 471
Изобары 23
Изолирующие приборы 268
Изоляторы 236, 237 сл.
Изомерия
геометрическая 107
оптическая 108
Изомеры 107 сл.
син- и анти- 108
цис- и транс- 108
Изотопы 23, 468 сл.
радиоактивные 43, 468, 469
Индикаторы 405, 414 сл., 429
адсорбционные 421
названия 414, 416
окислительно-восстановительные 419
окраска в реакция раствора 414, 416,
417
приготовление растворов 415
светофильтры для них 418
серия нитро- и динитрофенолоэ 419
смешанные 418
универсальные 418
флуоресцирующие 422
Индуктивность, ед. изм. 504
Инкременты рефракции 177
Инсектициды 105
Интегрирование, формулы 510
Иодатометрия 406
Иодное число 425
Иодометрия 406, 410, 429
Ионизация
константы 375
потенциалы 23, 464
степень 373
энергия 23
Иониты 320
Ионная сила 374
Ионы
абсолютная скорость 378
активность 374
аналитические группы 400 сл.
обозначения 375
объем но - а и а литическое определение
406 сл.
подвижность 377
радиусы 22
числа переноса 376
электрохимические эквиваленты
392 сл.
Каления цвета и температуры 448
Калибрование мерной посуды 411
Калорийность 291 (см. также Теплотвор-
ность)
пищевых продуктов 291 сл.
Калория 493, 498
Кальция гидрат окиси
плотность растворов 365
растворимость в растворе сахарозы
343
Каменноугольная смола 230
Капли объем 411
Капрон 187
Карандаши для стекла 456
Карат 487
Каротин 214, 221
Касторовое масло, вязкость 231
Катиониты 320 сл.
Каучук 188 сл.
Квадратичная скорость 479
Квадратное уравнение 508
Квадраты чисел 521
Квантовые числа 19
Кванты излучения 467, 471, 475
Кельвина градусы 498, 499
Киловатт 493, 494, 503
Килограмм 485, 487, 488
Килограмм (сила) 492, 493
Килограмм (сила) на см- 495 сл.
Килограмм-метр 492, 493
Килоджоуль 492, 493, 498
Килоикс 485
Килокалория 498
Кинетическая теория газов, уравнение
479
Кинетическая энергия 474
Кислотное число 425
Кислоты
константы ионизации 375
концентрации 354 сл., 360 сл., 431
номенклатура 48, 49 сл., 114
ожоги, первая помощь 462
плотность 354 сл., 360 сл., 431
сорта 434 сл.
степень ионизации 373
электропроводность эквивалентная
377
Клеи 456 сл.
Колебаний частота, ед. изм. 500
Количество движения 474
Коллоиды 394
Комплексные соединения, номенклатура
53
Комплексообразования реакция 405
Константы физические важнейшие 464 сл.
Конус 517, 518
Концентрация 325
Н - и ОН'-ионов 411 сл.
нормальная 407
различные выражения 252, 325
тока 390
Корни чисел 509, 521
Коррозия, ед. изм. скорости 506, 507
Космические лучи 467, 468
Коэффициенты
активности 374
полимеризации 178
преломления 244, 308
расширения теплового 240, 259 сл.,
444, 453, 464
сжимаемости 234
сопротивления (температурный) 236
теплопроводности 238
Красители синтетические 192 сл.
классификация 194 сл.
номенклатура 212 сл.
Кремнийорганическне соединения 183
Криоскопические константы 353
Кристаллические системы 246 сл.
Кристаллогидраты 332, 403
Кристаллы 246 сл.
геометрические константы 246
оптические константы 248
энантиоморфные 108
Критические константы 255
Предметный указатель
553
Кр>г 514, 515
Куб Slo. 519
Кубическая система 248
Кубы чисел 521
Кулон (ед. изм.) 503, 504
Кулона закон 483
Кюри (ед. изм.) 502
Лаки 192, 211, 213
Лакмус 414, 416, 417, 432
Ламберт (ед. изм.) 501
Ламберта закон 481
Латинские названия числительных 534 сл.
Левомицетин 224
Лед
давление паров 309
константы физические 227, 232, 235,
238, 239, 304
температура плавления 498
Лейкосоединение 207
Ленты для беззольных фильтров 395
Ленца-Джоуля закон 484
Летучесть относительная (растворителей)
175
Линза 482, 502
Литосфера, состав 28
Литр 485, 486, 488
Литро-атмосфера 493
Логарифмы 508, 524
Ларентца и Лоренца формула 482
Лошадиная сила 493, 494
Лошмидта число 465
Лучи см. Излучение
Люкс 501
Люмен 501
Люминесценция 423
Магнитные единицы 505
Макромолекулы 178
Максвелл (ед. изм.) 505
Масса
взаимосвязь с энергией 475, 505
дефект 469
единицы ат. веса 465, 469, 505
ед. изм. 487 сл.. 491
зависимость от скорости движения
475
элементарных частиц 465, 467
Массовое число 23
Математические обозначения 533
Мега (приставка) 491
Медно-аммначный шелк 191, 192
Международной температурной шкалы
градусы 498, 499
Мезон 467
Мезоформа (оптически неактивная) 109
Менделеева периодическая система 15 сл.
Менделеева — Клапейрона уравнение 479
Менделеева формула 294
Менделеевская замазка 455
Мета- (приставка к названию кислоты)
48
Мета-положение ПО, 193
Металлоиды 14, 31 сл.
растворимость 36
Металлы 14, 31 сл., 46, 234, 235, 240,
241
валентность переменная, обозначение
46, 53
Металлы
классификация 15
растворимость 35
ряд напряжений 381
термоэлектродвижущие силы 446
удельное электрическое сопротивле-
ние 237
шкала коррозионной стойкости 507
Метеориты 29
Метиловый оранжевый 414, 416, 417
Метиловый спирт, плотность растворов
369
Метил целлюлоза 185
Метр 485, 488
Метр водяного столба 495
Метрическая система 485
Механические единицы 491, 492 сл.
Меченые атомы 43, 103, 158, 292
Меш 397, 398
Микрометоды анализа 394
Микрон 485
Микроскопы, размеры видимых частиц
394
Микроудобрения 103
Микроэлементы 30, ЮЗ, 292
Миллибар 495
Миллиметр 485
водяного столба 495, 496
ртутного столба 495
Минералы 92 сл.
Минута (ед. изм. углов) 506
MKS-система 491, 492
MkGS-система 491, 492
Многогранники
кристаллические 247
правильные 519
Многоугольники 514
Множители весового анализа 403 сл.
Мо 505
Молекулярные веса 56 сл., 120 сл., 254 сл
Молекулярные данные для газов 253
Молекулярные рефракции 176 сл.
Моль 88
Моляльные растворы 325
Молярные доли 325, 326
Молярные растворы 325
Моноклинная система 248, 249
Мономеры 178
Морская вода, состав 316
Мощность
механическая 474, 492, 494
электрическая 503
MTS-система 491, 492
Муравьиная кислота
плотность растворов 355, 431
сорта 435
Мыльный раствор (для определения жест-
кости) 318 сл.
Найтон 187
Накипь, удаление 458
Напряжение электрическое, ед. изм. 503,
504
Насыпные веса 227
Насыщенный водяной пар 311 сл.
Нашатырный спирт 434
Нейтрализации метод 405, 409, 414
Нейтрино 467
Нейтрон 465, 467, 468
554
Предметный указатель
Неорганические соединения
номенклатура 46 сл.
распространенные названия 95 сл.
растворимость 57 сл., 334 сл., 337 сл.,
341 сл.
теплоты образования и растворения
88 сл.
физические константы (основные)
55 сл., 254
Никотиновая кислота 216
Нитроцеллюлоза 184
Нор (приставка) 150
Нормальная концентрация 407
Нормальная температура 498
Нормальность раствора 325, 407, 408
Нормальные условия (для газов) 250
НТД 250
Нуклоны 468
Ньютон (ед изм.) 492
Обратные величины чисел 523
Объемное расширение см. Расширение
тепловое
Объемный анализ 405 сл.
вычисления 407
основные методы 405 сл.
Объемы
геометрических тел 516 сл.
ед. изм 486, 488, 489
Огнетушение 302
Ожоги, первая помощь 462
Озон 34, 254, 270
Окисление-восстановление 386, 406, 410,
419
Окислы
номенклатура 47
теплоты образования 88 сл., 284 сл.
Окрашивание пламени 401
Окрашивание столов лабораторных 457
Окружность 506, 514
Октановое число 296
Октаэдр 519
Олеум
пересчет в моногидрат 362
плотность 361
сорта 435
темп, замерз. 348
Ом (ед. изм.) 503, 504
Ом обратный 505
Ома закон 484
Омо-сантиметр 504 сл.
Омыления число 426
Оптически активные вещества 109.
215 сл., 245
Оптические антиподы 109
Оптические изомеры 109
Оптические системы 482, 483
Органические вещества
высушивающие для них вещества
451
номенклатура 107 сл.
распространенные названия 95 сл.,
174, 416
растворимость 121 сл.. 335, 340, 343
теплоты сгорания 290
физические константы (основные)
119 сл., 254
Органические радикалы и группы 112
Орто (приставка к названию кислоты)
48
Орто-положение ПО, 193
Осаждения метод 405, 409
Освещенность 481, 501
Основания (см также Щелочи)
константы ионизации 376
плотность растворов 363, 431
произведение растворимости 336
степень ионизации 373
темп кипения растворов 349
Относительный вес 477 (см. также Плот-
ность)
вычисления 438 сл.
газов 251, 254
приведение d^ К 439
разных веществ 31 сл., 56 сл., 92 сл.,
120 сл.
Отравления, первая помощь 462 сл.
Охлаждающие смеси 449
Пантотеновая кислота 216
Пар водяной см. Водяной пар
Пара-положение ПО, 193
Парабола 515
Парциальное давление 479
Параллелограмм 513
Паскаля закон 477
pH 411 сл.
Пенициллины 222
Первая помощь 461 сл.
Первичные радикалы и соединения 113,
114
Перегретый пар 315
Перекиси 47
Переноса числа 376
Периодическая система 15 сл.
Перлы, окрашивание 402
Пи(Ч различные действия 513
Пигменты 192, 211
Пикнометр (определение относит, веса)
438
Пирамида 517
Пиро (приставка к названию кислоты) 48
Пищевые продукты
калорийность 291
содержание витаминов 214 сл.
химический состав 291 сл.
Пламя
горелки (схема) 290
окрашивание 401
температуры 287, 290
тушение 302
Планеты, состав атмосферы 30
Планка постоянная 465
Пластические массы 185 сл.
Плотность 226 сл. (см. также Относитель-
ный вес)
Плотность тока 390
Площади
геометрич. фигур 513 сл.
ед. изм. 486, 487, 489
Поверхности
ед. изм. 486, 487, 489
тел 516 сл.
Поверхностное натяжение 231
Поглотители
газов 297
примесей в воздухе 281
Предметный указатель
555
Подвижность ионов 377
Позитрон 467, 468
Поликонденсация 178, 18! сл.
Полимеризация 178. 179 сл.
Полимеры 178
Полуводяной газ 288
Полупроводники 236, 237
Поправка к титру раствора 408
Порядковый номер элемента 11 сл.
Постоянные термометрические точки 443
Постоянные физические 464 сл.
Посуда лабораторная
жидкости для очистки 457
калибрование 411
Потенциалы
ионизации 23» 464
нормальные электродные 381, 386
окислительно-восстановительных си-
стем 386 сл.
разложения 389
Правило смешения 333
Преломление света 482 сл.
показатели 121 сл., 244, 308
Призма 516
Природные воды 316
Приставки
в названиях соединений 48, 52, 108,
109, ПО, 112, 118, 148, 150
десятичные 491
Проводники тока 236 сл.
Произведение растворимости 336
Пропорции 508
Противогазы 267 сл.
Протон 465, 467, 468
Проценты
атомные 28
по весу и объему 325, 326
Проявители фотографические 459 сл.
Прямоугольник 513
Псевдс (приставка) 148
Психрометрическая формула 276, 279
Психрометры 276 сл.
Пуаз 497
Пуаз обратный 497
Пуазейля формула 476
Пыль 301
взрываемости пределы 302
предельные концентрации 267
размеры частиц 395
Пьеза 492, 495
Работа 474
ед. изм, 492, 493
механический и тепловой эквива-
ленты 465
электрического тока 503
Равновесие химическое 398
константа 399
Радиан 506
Радикалы 53
кислородсодержащие 53
органические 112. 113
Радиоактивность 40, 43
ед. изм, 502
Радиоактивные ряды 40 сл.
Радиусы атомов и ионов 22
Разрежение (вакуум) 495
Ранение, первая помощь 461
Распространенность элементов 27 сл.
Распространенные названия химических
продуктов 95 174, 416
Растворимость
в воде 34, 57 сл., 121 сл., 260 сл.,*
333 сл.
в органических растворителях 34! сл.
(см также 36, 57 сл., 121 сл.)
взаимная жидкостей 341
металлов 35 сл.
металлоидов 36, 342, 343
различных классов соединений (об-
щая характеристика) 333 сл.
сравнительная характеристика 344
Растворители органические 168 сл.
азеотропные смеси 350 сл.
взрывчатость смесей с воздухом 175
водные растворы 347, 351, 355. 358,
368 сл.
криоскопические и эбулиоскопические
константы 353
летучесть 175
самовоспламенение 175
синонимы названий 174
Растворы
давление паров 344 сл.
законы 480
концентрации, различные выражения
325 сл.
моляльные 325
молярные 325
нормальные 325, 407
плотность 354 сл.
приготовление, вычисления 327 сл.
разбавление 327, 329, 330, 333, 355,
357, 358, 363 371
реакция и pH 411, 412
смешение 327, 328, 333
темп, замерзания 345 сл., 353
темп, кипения 349 сл., 350, 353
электропроводность 379 сл.
Расход жидкостей и газов, ед. изм. 494
Расширение тепловое 240 сл., 259 сл., 444,
453. 464
Рауля закон 480 _
Рацемические соединения (рацематы)
109
Реактивные бумаги 432
Реактивы
квалификация 427
номенклатура 427
плотность растворов 431, 434 сл.
приготовление 428 сл , 459
Резерфорд (ед изм.) 502
Ренкина градусы 499
Рентген (ед, изм.) 502
Рентгеновские лучи 471
ед. изм. 485, 502
Реомюра градусы 498, 499
Респираторы 268
Рефракции (атомные и молекулярные)
176 сл.
Рецепты полезные 455 сл.
Ридберга постоянная 465
Римские цифры 534
Роквелла число твердости 234
Ромб 513
Ромбическая система 248, 249
Ртутный стодб, ед, изм. 495
556
Предметный, указатель
Ртуть
вязкость 231
давление паров 244
очистка 458
плотность 228. 465
поверхностное натяжение 232
поправки в термометрах 444
Русские старые меры 487 сл.
Ряд напряжений 381
Самовоспламенение 175, 287, 301
Сахароза» плотность растворов 372
Свет
ед. изм. 501
масса и энергия 467, 475
поглощение 481
преломление 482
скорость 465
спектр 472
Светильный газ 288
Светосила 483
Светофильтры (для индикаторов) 418
Свеча (ед. изм.) 501
Сдвига закон 40
Секунда 491, 506
Секундное число 395
Сера
вязкость 231
давление паров 244
Серная кислота
давление паров 345
плотность 355 сл , 431, 435
разбавление 357, 428
сорта 435
темп, замерзания 348
темп, кипения 352
Сечение ядерных реакций, эффективность
506
Сжиженные газы 263 сл.
Сжимаемость жидкостей 234, 307
COS-система 491
CGSE-система 504
CGSM-система 504
Сила, ед. изм. 474, 492, 493
Сила тока, ед. изм. 503, 504
Син-изомеры 108
Синтетические волокна 187
Синтетические каучуки 188
Синтетические смолы 178
Синтомицин 224
Системы механич. и электрич. единиц
491, 492, 504
Сито, вычисление остатка 398
Ситовой анализ 396 сл.
Ситовые шкалы 396 сл.
Скаленоэдр 247
Скорость
ед. изм. 492, 494
константы 398, 399
свободного падения тела 476
Скрытая теплота 241, 311
Смеси
азеотропные 350 сл.
горючих газов 287 сл.
для поддержания постоянной влаж-
ности 280 сл
охлаждающие 449 сл.
Смешение растворов 327 сл., 333
Смешение цветов 472
Смешения правило 333
Смола каменноугольная 230
Смолы синтетические 178 сл., 186, 187, 321
конденсационные 181
новолачные 181
полимеризационные 179
резольные 181
термопластичные 178
термореактивные 178
Сода, плотность растворов 368
Соли
гидролиз 399
ионизации степень 373
кислые 48
неорганических кислот 49 сл.
номенклатура 48 сл.» 118 сл.
органических кислот 164 сл.
основные 48
pH растворов 413
плотность растворов 366 сл., 368
растворимость 57 сл., 165 сл., 337 сл.
общая характеристика 333 сл.
смеси для постоянной влажности 279
темп, замерзания растворов 345 сл.
темп. кипения растворов 350 сл.
теплоты образования и растворения
88 сл.
электропроводность растворов 378 сл.
Солнце 30, 470
спектр 472 сл.
химический состав 30
циклические реакции 470
Соляная кислота
pH 413
плотность 357
разбавление 358, 428
сорта 435
Сополимеризация 178
Сопротивление электрическое см. Элек-
трическое сопротивление
Сорта (стандартные) кислот и щелочей
434 сл.
Спектр солнечного света 472
дополнительные цвета 472
Спектральные линии 473
Спектральный анализ 473
Спирт этиловый см. Этиловый спирт
Спиртомеры 369
Спирты, номенклатура 113, 115
Сплавы
легкоплавкие 455
номенклатура 454
приготовление 459
состав 453 сл.
уд. электрич. сопротивление 237
физические свойства 227, 228, 229, 232,
237, 238, 239, 240
Стандартные сорта кислот и щелочей
434 сл.
Стекла лабораторные 452
коэффициенты расширения 444, 453
термическая стойкость 452
химическая стойкость 452
Стеклянные волокна 191
Стен 492, 493
Степень ионизации 373
Степени чисел 509, 521
Стерадиан 506
Стереоизомерия 107
Предметный указатель
557
Стефана — Больцмана закон 481
постоянная 465
Стильб 501
Стимуляторы роста растений 106
Стоградусная шкала 498 сл.
Стокс (ед. изм.) 497
Стокса формула 476
Столы лабораторные, окрашивание 457
Стрептомицин 223
Суспензии 394, 395
Твердость 32, 92 сл., 232 сл.
Твэделла градусы 441
Текучесть 497
Температура
воспламенения 301
вспышки 169 сл., 300
замерзания и кипения растворов
345 сл.
каления 448
кипения и плавления 31 сл.» 57 сл.,
121 сл., 228 сл., 254 сл.
пламени 287, 290
разных источников нагрева 290, 448
самовоспламенения 175, 287, 301
Температурные шкалы 498 сл.
Теплоемкость 33, 239, 258, 264, 273, 304
Теплопроводность 33, 238, 257, 273, 305
Теплота
ед. изм. 498
конденсации 311
механический эквивалент 465
образования 88 сл.
парообразования 241, 264, 310, 48!
плавления 241
поглощенная или выделенная телом,
формула 481
растворения 88 сл.
сгорания 284, 285, 287 сл., 290 с л.,
295
скрытая 241, 311
Теплотворность 289, 294, 295
Термиты 285
Термин 498
Термометрические постоянные точки 443
Термометры
градуировка 443
поправка к показаниям на столбик
ртути 444
температурные шкалы 498 сл.
Термопары 445 сл.
градуировка 444, 446 сл.
поправка на температуру холодного
спая 447
Термоэлектродвижущая сила 445, 446
Термоядерные реакции 470
Террамицин 225
Тетрагональная система 248
Тетраэдр 519
углы 107
Тетраэдрическая модель атома С 107 сл.
Титанометрия 406
Тонна 487, 488
Тон но-градус 323
Топливо 288 сл., 293 сл.
теплотворность 289 сл,, 294 сл.
условное 295
формула Менделеева 294
формула пересчета состава 294
Топочные газы, анализ 297
Торр 495
Торричелли формула 477
Точка кипения 229
Точка отвердевания см. Точка плавления
Точка плавления 228
Точка росы 274
Точка эквивалентности 405
Транс-изомер 107 сл.
Трансурановые элементы 44
Трапеция 513
Третичные радикалы и соединения 112.
113, 114
Треугольник 510, 511, 513
Тригональная система 248
Тригонометрия, сведения 510 сл.
Триклинная система 247, 249
Триллион 522
Тритий 24, 40, 43, 468, 470, 502
Туки см. Удобрения
Туманы 395
Тяжелая вода 324
Углеводы
реактив 430
содержание в пищевых продуктах
292, 293
теплота сгорания 291, 292
Углерод, энергия сгорания 284, 295, 469
Углы, ед. изм. 506
Удельное вращение 245 сл.
витаминов и антибиотиков 215 сл.
Удельный вес 477
Удобрения 103
Уксусная кислота
плотность 358, 431
разбавление 428
сорта 435
темп, замерзания 347
темп, кипения 352
Ультразвук 466
Ультра микрометоды анализа 394
Умягчение воды 320 сл.
Уран деление ядра 41, 469
Ускорение
ед. изм. 492
силы тяжести 465
Фаз правило 479
Фарада 504
Фарадей (ед. изм.) 465
Фарадея законы 389
Фарадея постоянная 465
Фаренгейта градусы 498, 499
Фенолфталеин 414, 416, 417, 432
Фика закон 480
Фиксажи фотографические 460
Фиксаналы 408
Фильтры
диаметры пор 395
ленты для обертки 395
Фитонциды 221
Флуоресценция 423
Фолиевая кислота 217
Формальдегид, плотность растворов 372
Фосфор, помощь при ожогах 462
Фосс[юрная кислота
плотность 361, 431
сорта 436
558
Предметный указатель
фосфорная соль, окрашивание перлов 402
Фот 50!
Фотоматериалы 459
Фотон 467, 468
Фотосинтез 158
Фотоэффект 471
Фраунгоферовы линии 472
Фригория 498
Фунгициды 105
Фумиганты 105
Химические источники тока 382 сл.
Хлористый калий (раствор), электропро-
водность 380
Хлористый кальций (раствор), темп, за-
мерз. 346
Хлористый магний (раствор), темп, за-
мерз. 345
Хлористый натрий (раствор)
давление паров 344
плотность 367
темп, замерз. 346
Хроматографическая адсорбция 320 сл.
Хроматометрия 406
Хромофоры 193
Цвета
дополнительные 472
каления 448
окрашивания пламени 401
смешение 472
спектра 472
Целлюлоза и ее эфиры 183 сл.
реактив на целлюлозу 430
Цельсия градусы см. Международные
градусы
Центнер 487, 490
Центробежная сила 475
Центрофуги 475
Цериметрия 406
Цетановое число 296
Цетеновое число 297
Циклические реакции на Солнце 470
Циклы органические, обозначения 110 сл.
Цилиндр 517
объем жидкости в нем 520
Цис-изомер 107 сл.
Цитрин 219
Чан, объем 519
Частицы
дисперсных систем 3<Ч, 395
элементарные 464, 465, 467, 468
Частота колебаний, ед изм. 500
Человеческий организм, содержание хи-
мических элементов 30, 292
Числа большие, названия 522
Числа переноса 376
Числительные, латинские и греческие
названия 534
Число омыления 426
Чугаева реактив 430
Шар 518
Шелк искусственный 191
Шлифы смазкп 457
Щелочи (см. также Основания)
плотность 362 сл. 431, 434
помощь при ожогах 462
Щелочи
сорта 434 сл.
электропроводность 379, 380
Эбулиоскопические константы 353
Эквивалентный вес 409
Эквиваленты
объемного анализа 409 сл.
работы и теплоты 465
электрохимические 391 сл., 465
Электрические единицы 503 сл.
соотношение различных систем 504
Электрические печи 448
Электрический ток
ед. изм. 503, 504
законы 389, 483, 434
плотность и концентрация 390
помощь при поражении 463
проводники 237
Электрическое сопротивление
ед. изм. 503, 504
удельное 236, 504 сл.
электролита 390
Электричество, ед. изм. количества 503,
504
Электродвижущая сила
гальванических элементов 382 сл.
ед. изм. 503, 504
Электродные потенциалы см. Потенциалы
Электролиз
вычисления 390 сл.
законы 389
Электрон 464, 465, 467, 468
распределение по слоям в атомах
19 сл.
Электрон-вольт 465, 505
Электропроводность
молярная 379
удельная 379 сл., 505 (см. также
33)
эквивалентная электролитов 377 сл.
элементов 33
Электрохимические эквиваленты 391 сл.,
465
Элемент нормальный 386
Элементарные частицы 464, 465, 467, 468
Элементы гальванические 382 сл.
Элементы химические
атомные веса 11 сл.
валентность 11 сл., 18, 46
искусственно полученные 44
классификация 14
названия на разных языках 37
окрашивание пламени 401 сл.
открытие 11 сл., 15, 38, 41
периодическая система 15
порядковые номера 11
распространенность 27 сл.
растворимость 34
спектральные линии 473
строение ядер атомов 468
теплоты сгорания 284
трансурановые 44
физические свойства 31—34, 237
Эллипс 515
Эмульсии 394, 395
Энантиоморфные кристаллы 108
Энглера градусы 497
Предметный указатель
554
Энергия
атомная 469 сл., 505
взаимосвязь с массой 475, 505
диссоциации 253, 305
единицы атомной массы 469
ед. изм., см. Работа, ед. изм.
ионизации 23
кинетическая 474
Эрг 492, 493
Эрстед 505
Этиленгликоль, темп, замерз. 347
Этиловый спирт
абсолютный, приготовление 459
крепость, выражения 369
плотность 369 сл.
разбавление 371
соотношение % по весу и % по объ.
ему 369 сл.
Этиловый спирт
темп, замерз, раствора 347
темп. кип. смеси с водой 351
Этилцеллюлоза 185
Эфир абсолютный, приготовление 459
Эфирное число 426
Эфиры целлюлозы 183 сл., 191
Ядерные реакции 45, 469 сл.
эффективность сечения 506
Ядовитые газы и пары, предельные кон-
центрации 266, 267
Ядохимикаты сельскохозяйственные
105 сл.
Ядро атома 468
Ядро земли 29
Яркость, ед. изм. 501
Виктор Ильич Перельман
Краткий справочник химика
Редактора В. Л, Абрамов и В. В. Яшке
Технический редактор М. С. Лурье
f Подписано к печати 12/1 1955 г.
Бумага 84 х 108l/zs=8,75 бумажных —28,7 печ. л.
Уч.-иэд. л. 36,2. Типогр. знаков в I печ. л, 56467.
Т-01107. Тираж 25000 экземпляров. Заказ № 26.
Цена 19 руб. 60 коп.
Министерство культуры СССР» Главное управление
полиграфической промышленности. 4-я тип. ям.
Евг. Соколовой, Ленинград! Измайловский пр.» 29.
ОПЕЧАТКИ И ИСПРАВЛЕНИЯ
Стр. Строка Напечатано Должно быть
27 20 сверху (последняя графа) 0,7154 0,714
44 5 снизу 2100 лет 3 225 дней; 35,7 часа 3
174 6 сверху Анон Анол
228 17 снизу (левая колонка) 100 1000
443 1 снизу 41.70 43
444 23 сверху 884 885
Краткий справочник химика.