Автор: Никольский Б.П.  

Теги: химия  

Год: 1963

Текст
                    СПРАВОЧНИК ХИМИКА
ВТОРОЕ ИЗДАНИЕ
ПЕРЕРАБОТАННОЕ И ДОПОЛНЕННОЕ
ТОМ ВТОРОЙ
ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ НАУЧНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ИЗДАТЕЛЬСТВО ХИМИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
ЛЕНИНГРАД
1963
МОСКВА
Второй том справочника содержит сведения об основных свойствах простых веществ, неорганических и органических соединений.
Справочник предназначен для химиков всех специальностей — сотрудников научно-исследовательских институтов и лабораторий, инженерно-технических работников химической и других отраслей промышленности, преподавателей и учащихся вузов и техникумов.
РЕДАКЦИОННАЯ КОЛЛЕГИЯ
Чл.-корр. АН СССР Б. П. НИКОЛЬСКИЙ—главный редактор
О. Н. ГРИГОРОВ, М. Е. ПОЗИН, Б. А. ПОРАЙ-КОШИЦ, В. А. РАБИНОВИЧ (зам. главного редактора), Ф. Ю. РАЧИНСКИЙ, П. Г. РОМАНКОВ,
Д. А. ФРИДРИХСБЕРГ
Я ЧИТАТЕЛЮ
Издательство просит присылать Ваши замечания и отзывы об этой книге по адресам'.
Москва, Новая площадь, 10, подъезд 11, Госхимиздат Ленинград, Невский пр., 28, Ленгосхимиздат
СПРАВОЧНИК ХИМИКА, том II
с. 1168	УДК 54/083
НИКОЛ 64
Л., Ленинградское отделение Госхимиздата
Редактор С. А. Завис	Техн, редакторы: С. С. Левин и Е. Ц. Эрлих
Корректоры: К. А. Мухина, И. М. Смирнова и Л. М. Танезер
Подписано к печати 20/XII 1963 г. М-52911
Уч.-изд. л. 95,8. Печ. л. 73. Тираж 20 000 экз.
Бумага бОхЭО'/ц. Заказ № 1083. Цена 4 р. 95 к.
Типография № 2 им. Евг. Соколовой УЦБ И ПП Лснсовнархоза
Ленинград, Измайловский пр., 29
ТОМ II
СОДЕРЖАНИЕ Свойства неорганических соединений Пояснения к таблице «Свойства неорганических соединений»............ 9
Свойства неорганических соединений ............................... 12
Свойства некоторых соединений элементов нулевой группы периодической системы.................................................  262
Распространенные названия некоторых неорганических соединений . . .	264
Свойства органических соединений
Основы классификации и номенклатуры органических соединений . . .	269
Правила Женевской номенклатуры................................ 283
Правила Льежской номенклатуры.................................. 293
Правила номенклатуры IUPAC 1957 ..............................  304
Некоторые дополнительные сведения о способах наименования органических соединений ............................................. 379
Пояснения к таблице «Свойства органических соединений»............ 393	-
Свойства органических соединений ................................ 398
Формульный указатель к таблице «Свойства органических соединений» . 1154 <
TOM I СОДЕРЖАНИЕ
Общие сведения
Атомные веса и распространенность элементов
Универсальные физические константы
Единицы измерения физических величии
Соотношения между единицами измерения величин
Измерение температуры и давления
Математические таблицы и формулы
Важнейшие химические справочники и периодические издания
Строение вещества и структура кристаллов
Строение вещества
Структура кристаллических тел
Физические свойства важнейших веществ
Плотность и сжимаемость жидкостей и газов
Термическое расширение твердых тел, жидкостей и газов
Равновесные температуры и давления (гетерогенные равновесия)
Критические величины и константы Ван-дер-Ваальса
Энергетические свойства важнейших веществ
Теплопроводность
Электропроводность и числа переноса
Диэлектрическая проницаемость
Дипольные моменты
Вязкость
Поверхностное натяжение
Показатели преломления химических соединений
Краткие сведения по лабораторной технике
Предметный указатель
ТОМ III
СОДЕРЖАНИЕ
Химическая кинетика
Гомогенное химическое равновесие
Гетерогенное химическое равновесие
Свойства растворов
Электродные процессы
Общие сведения по аналитической химии
Показатели преломления и удельное вращение
Спектральный анализ
Процессы и аппараты химической технологии
Характеристика сырья и продуктов производства неорганической технологии
Характеристика сырья и продуктов производства органической технологии
Предметный указатель
РЕДАКТОРЫ РАЗДЕЛОВ «СПРАВОЧНИКА ХИМИКА»
Докт. хим. наук О, Н. Григоров (физические свойства важнейших веществ электродные процессы)
Канд. хим. наук А. И. Заславский (структура кристаллических тел)
Проф. Ю. В. Морачевский, канд. хим. наук Ф. Ю. Рачинский (аналитическая химия)
Докт. техн, наук М. Е. Позин (неорганическая технология)
Докт. хим. наук Б. А. Порай-Кошиц (органическая химия)
Канд, физ.-мат. наук А. М. Протасов (математика)
Канд. хим. наук В. А. Рабинович (общие сведения, гомогенное равновесие, свойства растворов)
Канд. хим. наук Ф. Ю. Рачинский (неорганическая химия)
Докт. техн, наук П. Г. Романков (процессы и аппараты, коррозионностойкие материалы)
Канд. хим. наук Д. А. Фридрихсберг (гетерогенное равновесие, химические справочники и периодические издания)
В СОСТАВЛЕНИИ ВТОРОГО ТОМА ПРИНИМАЛИ УЧАСТИЕ:
Научный сотрудник Н. А. Абрамова
Научный сотрудник А. С. Воеводский
Докт. хим. наук О. Ф. Гинзбург
Канд. хим. наук Е. Ц. Ершова
Научный сотрудник В. Б. Колычев
Научный сотрудник К. Ю. Марьяновская
Научный сотрудник Р. Л. М а з е л ь
Научный сотрудник Н. С. Мельникова
Научный сотрудник Н. Б. Платунова
Канд. хим. наук А. Л. Ремизов
Научный сотрудник В. В. Уточкин
Канд. хим. наук 3. Я. Хавин
Докт. хим. наук Л. С. Эфрос
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
ПОЯСНЕНИЯ К ТАБЛИЦЕ «СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»
Номенклатура. В таблице’охарактеризовано около 3700 неорганических соединений. Для названий соединений приняты, как правило, русские термины (азотистый, водородистый, кремнистый и т. д.), и только для нескольких групп соединений оставлены установившиеся иностранные названия. Это относится, в частности, к некоторым анионам в комплексных соединениях и к тем случаям, когда применение малоупотребительного русского названия могло бы вызвать смешение понятий (так, например, для солей азотистоводородной кислоты сохранено название «азиды»).
Для полигалогеновых и многосернистых соединений, а также для тех случаев, когда отнесение соединений к определенному типу затруднительно, индивидуальные названия не приводятся. Такие соединения в каждом отдельном случае объединяются под общим заголовком: «Полигал,»геновые соединения», «Сернистые соединения», «Кремнистые соединения» и т. д.
Для солей многоосновных кислот приняты названия «кислый» (для двухосновных кислот), «одно-», «дву-» и «трехзамещенный». Так, KHSO4 находится в таблице под названием «Калий сернокислый, кислый», К3РО4 — под названием «Калий фосфорнокислый (орто), трехзамещенный».
Приставки «пиро», «орто», «мета» и «пара» выносятся за наименование кислоты (или соответствующей соли) и располагаются за ним в скобках. В названиях поликислот и их солей аналогичным образом выносятся, как правило, приставки дву, трех, четырех и т. д. В случаях надкислот, изокислот, тиокислот, политионовых кислот и их производных приставки не отделяются.
В. названиях безводных веществ и их кристаллогидратов различия, как правило, не делается, если только последние не находятся в отношениях гидратной изомерии друг к другу.
В случаях, когда данный элемент образует значительное число кислородных соединений, обычно приводятся общеупотребительные тривиальные названия, например, азотный ангидрид, двуокись азота и т. д. Перекисные соединения, независимо от состава, приводятся под общим названием «Перекись».
Когда элемент образует несколько рядов соединений, соответствующих различным степеням окисления, после названия соединения в скобках дается указание либо на валентность катиона (римской цифрой), либо на число атомов галогена, кислорода, серы или кислотного остатка в молекуле соединения (прописью). Например, железо хлористое (III), фосфор хлористый (трех), марганца окись (дву). При этом обозначение валентности дается обычно для менее характерных валентных состояний. Например, для меди в случае двухвалентного состояния указание на валентность опускается, одновалентная же медь обозначается так: медь иодистая (I).
Если данный элемент образует соединения, в которых он присутствует в форме определенной функциональной группы или сложного иона (например, уранил, антимонил, сульфурил, тионил и т. д.), то наименование соответствующего соединения начинается с названия группы: SO2CI2 — сульфурил хлористый; UO2(C1O4)2-уранил хлорнокислый; N2H4-HCI — гидразин солянокислый.
Формулы и названия двойных солей с катионами различных валентностей, как правило, начинаются с катиона, имеющего более высокую валентность,
9
ПОЯСНЕНИЯ К ТАБЛИЦЕ «СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ»
например, А1г(5О4)з • K2SO4 • 24Н2О — алюминий-калий сернокислый; FeSO4 • (NH4)2SO4 • 6Н2О — железо-аммоний сернокислое (II).
Для комплексных соединений принята рациональная номенклатура, построенная на следующих принципах.
Названия кислотных остатков, связанных неионогенно (т. е. находящихся во внутренней сфере комплекса) и заключаемых при написании формул в квадратные скобки, оканчиваются на о, например, дихлоро, пентаиодо, гексанитро. Кислород обозначается термином оксо, гидроксил — гидроксо. Названия нейтральных молекул — обычные, за исключением аммиака и воды, которые обозначаются соответственно терминами аммин и акво. Кислотные остатки, связанные ионоген-но (т. е. находящиеся во внешней сфере комплекса) и помещаемые в формуле вне квадратных скобок, называются следующим образом: хлорид, нитрат, сульфат и т. п.
Центральный атом называется различно — в зависимости от того, входит ли он в состав комплексного катиона, комплексного аниона или комплексной нейтральной молекулы.
Для обозначения валентности центрального атом" шлексном катионе приняты окончания: 1—с, 2 — о, 3— и, 4 — е, '	- он, 7 — ин, 8 — ен.
Например: аргента, ферро, хроми, плате, антимс 	он, манганин, осмей.
Если центральный атом входит в состав комп.к.. .ого аниона, то к его названию прибавляется окончание ат, например, ферриат, платоат, осменат.
Валентность центрального атома в комплексных нейтральных молекулах (неэлектролитах) специально не указывается, так как ее легко определить по формуле соединения.
При построении названия комплексной молекулы сначала указываются внутрисферные кислотные остатки, затем внутрисферные нейтральные молекулы, центральный атом и, наконец, ионы внешней сферы. Например: [Ni(NH;J)G]C12 — гексамминникелохлорид; [ Co(NH3)sCl]Cl2 — монохлоропентамминкобальтихлорид; K[AgJ2]— дииодоаргентаат калия; K4[Os(CN)e]— гексацианоосмоат калия; Кг[Р1С1б] — гексахлороплатеат калия; Rb2[OsO4F2] — дифторотетраоксоосменат рубидия; [Os (NH3) 2 (ОН) 2] — дигидроксодиамминосмий.
Расположение соединений. В таблице соединения расположены в алфавитном порядке • названий элементов. Соединения аммония выделены в самостоятельную группу.
Соединения, названия которых не могут быть начаты с наименования элемента (например, кислоты), расположены в конце перечня соединений данного элемента.
Комплексные соли и кислоты помещены в конце перечня соединений элемен-та-комплексообразователя. В тех случаях, когда приведено значительное количество комплексных соединений, они подразделены на группы: «Соединения с комплексным катионом», «Соединения с комплексным анионом» и т. п.
Соли находятся в перечне соединений того элемента, который является катионом данной соли. Например, железистокислый натрий помещен среди соединений натрия. Вместе с тем, натриевая соль железистосинеродистой кислоты (гексацианоферроат натрия) помещена в перечне комплексных соединений железа.
Соединения, существование которых является спорным, отмечены знаком вопроса.
Молекулярные веса. Молекулярные веса рассчитаны по углеродной шкале атомных весов в соответствии с данными Международной комиссии по атомным весам на 1963 г. Значения молекулярных весов даются с точностью до второго знака.
В случае радиоактивных элементов вместо атомного веса приводится (в квадратных скобках) массовое число изотопа с наиболее продолжительным периодом полураспада.
Показатели преломления. В случае одноосных кристаллов значения показателей преломления даются для обыкновенного луча. Для кристаллов с двумя 10
Пояснения к таблице «свойства неорганических соединений.
й тремя значениями показателей преломления последние даются в последовательности: по, пе или «р, пт, ng; при отсутствии специальных указаний приводимые значения относятся к .D-линии натрия (X = 5893 А) и комнатной температуре. В отдельных случаях температура дается в виде показателя степени.
20
Плотность. Как правило, приводится относительная плотность d* 1 , т. е. плотность вещества при 20° С, отнесенная к плотности воды при 4° С. Плотность вещества (или воды) при другой температуре отмечается с помощью по-
I5
казателя степени. Например, 2, 3115 означает, что плотность вещества измерена при 15° С и отнесена к плотности воды при 15° С.
Плотность газов отнесена к нормальным условиям и выражается в г/л. В тех случаях, когда после значения плотности стоит буква d (в скобках)', имеется в виду плотность по воздуху.
Температуры плавления и кипения. Температуры плавления и кипения даны для давления 760 мм рт. ст. *, за исключением особо оговоренных случаев: так, 821Б означает, что вещество, находясь под давлением 15 мм рт. ст., плавится (кипит) при температуре 82° С.
В этих же графах приводятся некоторые сведения о термическом разложении веществ. Так, если при определенной температуре вещество теряет Н2О, СО2, О, то перед числовым значением температуры стоит —Н2О, —СОг, —О. Например, —2Н2О, 82 означает, что при 82° С вещество теряет 2 молекулы воды. Если после температуры плавления (кипения) стоит слово «разл.», это означает, что вещество плавится (кипит) при данной температуре с разложением; если температура стоит после «разл.», это означает, что при данной температуре вещество разлагается без плавления (кипения).
Здесь же в некоторых случаях приводятся температуры перехода вещества в другую кристаллическую форму.
Растворимость. Величина растворимости выражается в граммах вещества (для гидратных форм — в граммах соответствующего гидрата), насыщающих 100 г растворителя, причем обычно указывается температура, для которой приводится данное значение. Например, 5,316 означает, что при 16° С в 100 г растворителя растворяется 5,3 г данного вещества.
Нередко растворимость вещества характеризуется только качественно.
Если в последней графе указано, что вещество растворяется в НС1, HNOa, КОН, NH4CI и др., то под этим подразумеваются водные разбавленные растворы соответствующих кислот, щелочей или солей; NH4OH означает водный раствор аммиака, a NH3 — жидкий аммиак.
Растворимость газов выражается обычно в миллилитрах на 100 г раствори* теля.
Как известно, большое число. неорганических соединений (многие окислы, сульфиды, селениды, карбиды и др.) существует в конечном, иногда довольно значительном, интервале состава (так называемая область гомогенности). При характеристике таких соединений не всегда удается выяснить, к какому именно составу (в пределах области гомогенности) относятся приводимые константы. В подобных случаях соответствующие величины выделены курсивом.
Для плотности, температур кипения и плавления часто дается несколько значений, расположенных в порядке возрастания. Это объясняется невозможностью отдать предпочтение какой-либо из величин, приведенных в различных источниках.
* Для перевода единиц давления, употребляемых в таблице, в единицы системы СИ следует пользоваться соотношениями: 1 мм рт, ст,«133,3224 к/.я2; 1 атм* 1,01325 10s н/м2;
1 ат - 9,80665 • 10’
абс. — абсолютный ам. — аморфный . амил, сп. —амиловый спирт анил.—анилин
ац. — ацетон бв. — безводный бел. — белый бэл. — бензол блеет. — блестящий бур. — бурый 6ц. — бесцветный вак. — в вакууме взр. — взрывчатый, взрывается волн, — водный
воэг. — возгоняется
возд. — воздух
воспл. — воспламеняется
в. р. — весьма растворимо
в. сл. р. — весьма слабо растворяется
выч. — вычислено
гекс. — гексагональный
гигр. — гигроскопичный глиц.— глицерин гол. — голубой гор. — горячий диокс. — дноксан дым. — дымящий
ж. — жидкий, жидкость желт. — желтый желтой. — же иоватый з. — зеленый зеленое. — зеленоватый зол. — золотистый
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
Принятые
иг. — иглы, игольчатый
к. — кислота
кб. — кубический
конц. — концентрированный
кор. — коричневый кр. — красный
крист. — кристаллы, кристаллический
ксил. — ксилол
лигр. — лигроин
лист. — листочки
мет. — металл, металлический мет. сп. — метиловый спирт мин. — минеральный
мн. — моноклинный нас. — насыщенный нестаб. — нестабильный
О* с о с 2	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1	Азот	n2	28,01	бц. газ или ж.	
2	бромистофосфористый	NPBr2	204,80	бц. ромб.	
3	иодистый окислы	NJ3	394,72	черн. тв.	
4	азотистый ангидрид	n2o3	76,01	кр.-бур. газ; син. ж.; бел. крист.	
5	азотный ангидрид	N2O5	108,01	бц. гекс, или ромб.	
6	двуокись	NO2 [или (NO2)2]	46,01	кр.-бур. газ; желт, ж.; бц. кб.	
7	закись	n2o	44,01	бц. газ или ж.	
8	окись	NO [или (NO)2]	30,01	бц. газ; син. ж.	
9	сернистый	n2s5	188,33	кр. ж.; фиол.-сер. крист.	
10	фтористый (дву)	nf2	52,01	газ	
И	фтористый (трех)	NF3	71,00	бц. газ	
12	фтористый (дифтордиазин)	N2F2	66,01	бц. газ	
13	хлористофосфористый	(npci2)3	347,66	ромб.	
14	хлористый	NC13	120,37	желт, маслянистая ж.	
15	Азид фтора	N3F	61,02	зеленое.-желт, газ	
16	Азид хлора	N3CI	77,47	бц. газ; ор. ж.	
17	Азотистоводородная кислота	HN3	43,03	бц. ж.	
18	Азотная кислота	HNO3	63,01	бц. ж.; 1,39710-4	
19	Азотная кислота	HNO3 - H2O	81,03	бц. ж,	
12
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
сокращения
н. р, —не растворяется окт. — октаэдры
ор. — оранжевый
орторомб. — орторомбический пер. — переходит
петр. эф. — петролейный эфир пир. — пиридин пл. — пластинки
пор, — порошок пр. — призмы прозр. —прозрачный пурп.— пурпурный р. — растворяется разб. — разбавленный
разл. — разлагается; с разложением
расплав, —‘расплавленный
расплыв. — расплывающийся pear. — реагирует роз. — розовый ромб. — ромбический р-р ~~ раствор
св. — светло-
сер. — серый
серебр. — серебристый сип.—синий
сл. р. —слабо растворяется сп. —этиловый спирт стаб. —стабильный
студ. - студенистый тб.-таблички
тв.-твердый; в твердом состоянии
тетраг. —тетрагональный
тол. — толуол
триг. — тригональный трикл. —триклинный уст.— устойчивый фен. —фенол фиол. —фиолетовый хлф. — хлороформ ХОЛ.— холодный
ц. в. — царская водка черн. — черный щ. — щелочь
ЭДТА — этилендиаминтетраук-сусная кислота
эф.—диэтиловый (этиловый) эфир
со — растворяется (смешивается) во всех соотношениях
	№ по пор.	Плотность	Т. плавл., СС	Т. кип., СС	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1	1,2506 г/л; ж. 0,808"196	—210,0	—195,8	2,3° мл	0,8°° мл	сл. p. СП.
	2			190		н. р.	....	p. эф., хлф., CS2
	3			взр.	возг. вак.	н. р.	pear.	р. Na2S2O3, KSCN
	4	1,4472	—102	3,5 разл.	pear.	pear.	pear, щ.; p. к., эф.
	5	1,6421,1	возг. 32,3	20,7	pear.	pear.	p. хлф.
	6	1,491°	—11,2; -9,3		pear.	pear.	pear, щ.; p. CS2, хлф.
	7	1,9778 г/л; ж. 1,226"89	—90,8	-89,5; -88,5	130,0° мл	54,425 мл	p. сп., эф., H2SO4
	8	1,3402 г/л; ж. 1,269"152	—163,7	—151,8	7,38° мл	2,6'°° мл	p. H2SO4, сп. (26,6 мл), FeSO4, CS2
	9	1,90118	11	разл.	н. р.	....	p. CS2; сл. p. сп., эф.
	10			-125			
	11	ж. 1,76" 208’5	-216,6	— 129; —120	в. сл. р.		
	12			—ИО100			
	13	1,98	114	12313	pear.	pear.	p. сп., эф., хлф., РООз
	14	1,653	< —40	—71; взр. 95	pear.	pear.	p. хлф., бзл., СС14, РС1з, CS2, эф.
	15		—154	—82; взр.	pear.	pear.	
	16			100	~ —15; взр.	pear.	pear.	р. эф.
	17	1,13	—80	36; 37	co	co	СО СП.
	18	1,502	—42	83,8; 86	co	co	р. эф.
	19		—38; —37,63		co		t	•	t	(	<	*	<	4	*
13
СВОЙСТВА НЕОРГАНЙ
№ по порл	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
	Азот				
20	Азотная кислота	HNO3.3H2O	117,06	бц. ж.	
21	Аммиак	NH3	17,03	бц. газ	
22	Дейтероаммиак	ND3	20,05	бц. газ	
23	Гидразин	N2H4	32,05	бц. ж. или мн.	
24	азид	N2H4- HN3	75,07	бц. расплыв. крист.	
25	азотнокислый	N2H4 • HNO3	95,06	бц. иг.	
26	азотнокислый, кис-	N2H4-2HNO3	158,07	бц. иг.	
	лый				
27	гексафторогермание-	2N2H4 • H2GeF6	252,69	мн. пр.; 1,452; 1,460;	
	вокислый			1,464	
28	гексафторокремне-	N2H4  H2S1F6	176,14	бц. крист.	
	кислый				
29	гидрат	n2h4-h2o	50,06	бц. ж. или кб.	
30	муравьинокислый,	N2H4-2HCO2H	124,10	бц. кб.	
	КИСЛЫЙ				
31	пикриновокислый	n2h4-hc6h2n3o7.	270,16	желт, крист.	
		• 0,5H2O			
32	селеновокислый, кис-	N2H4  H2SeO4	177,02	бц. крист.	
	 лый				
33	сернокислый	N,H4 • 0,5H2SO4	81,08	бц. расплыв. тб.	
34	сернокислый, кислый	n2h4 • H2SO4	130,12	бц. ромб.	
35	солянокислый	N2H4-HC1	68,51	бц. иг.	
36	солянокислый, кис-	N2H4-2HC1	104,97	бц. кб.	
	лый				
37	щавелевокислый	2N2H4 • H2C2O4	154,13	бц. иг.	
38	Гидроксиламин	nh2oh	33,03	бц. ж. или ромб.	
39	азотнокислый	NHjOH • HNO3	96,04	бц. крист.	
40	гексафторогермание-	2NH2OH-	290,69	мн. пр.; 1,418; 1,438;	
	вокислый	-H2GeFe-2H2O		1,443	
41	сернокислый	NH2OH • 0,5H,SO4	82,07	бц. мн.	
42	солянокислый	NH2OH- HC1	69,49	бц. мн.	
43	фосфорнокислый	3NH2OH-H3PO4	197,08	бел. пор.	
	(орто)				
44	Дициан (циан)	c2n2	52,03	бц. газ	
45	Иодоазоимид	NH3-NJ3	411,75	ромб.	
46	Нитрамид	NO2NH2	62,04	бц. крист.	
14
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
	о с О а *	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					ХОЛОДНОЙ воды	горячей воды	прочих растворителей
	20		—18,5		со	со	
	21	0,771 г/л	—77,8	-33,5; -33,35	52,62°	18,459	р. сп., эф. и др. орга-нич. растворителях
	22	ж. 0,6814-аа>аЬ	—74,0	—31,1	. » • .	. • • «	р. сп. (13,2м), эф. и др. органич. растворителях
	23	1,01215	1,5; 2	113,5; 113,6	СО	со	р. СП.
	24		75,4	возг. 140	в. р.	в. р	в. р СП.
	25		70,7		в. р.		сл. р. СП.
	26	25	104 разл.			в. р.		
	27	2,406 25				р-	....	*	«	•	» г f <
	28		разл. 186			в. р.	....	СЛ. р. СП.
	29	1,032‘	< —40	118,57“>	со	QO	р. сп.; и. р. эф., хлф.
	30		128			р-				
	31			201,3			р-	р-	
	32					в. р.	
	33		85		в. р.		н. р. СП.
	34	1,37; i,378	254		3,0522	1480	и. р. СП.
	35		89; 92,6		в. р.	в. р.	сл. р. СП.
	36	1,42	198			270 423	в. р.	сл. Р . СП .
	37		148			20035		н. р. эф.
	38	1,204	33,05; 34,0	56 522', 5822; взр. > 100	Р-	pear.	pear, к.; р. сп., мет. сп.; в. сл. р. эф., хлф., CS2, бзл.
	39	25	48	разл. < 100	в. р.	pear.	в. р. СП.
	40	2,229 25			Р-	....	р. абс. сп.
	41		170	разл.	63,728	68,5е0	р. эф.; н. р. сп.
	42	1,6717	151; 157	разл.	8317	в. р.	р. сп., мет. сп., глиц.; н. р. эф.
	43		разл.			Р-	• • • •	
	44	2,335 г/л; 1,806 (d)	—34,4	—20,7	45020 мл	....	р. СП. (230м мл), эф. (5ОО18'лм)
	45	3,5	разл. >20	взр.	pear.	pear.	pear. НС1, NaaSaOa, KCN; н. р. абс. сп.
	46		разл.		р-		р. сп., эф.
15
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	*	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
47	Азот Нитрил фтористый	no2f	65,00	бц. газ	
48	хлористый	no2ci	81,46	желтов.-бур. газ; св.-	
49	Нитрозил бромистый	NOBr	109,92	кор. ж. бур. газ или ж.	
50	бромистый (трех)	NOBr3	269,73	бур. ж.	
51	фтористый	NOF	49,00	бц. газ или ж.	
52	хлористый	NOCI	65,46	желт, газ; желтов.-кр.	
53	хлорнокислый'	NOC1O4.H2O	147,47	ж. бц. крист.	
54	Нитрозилсерная кисло-	nohso4	127,07	бц. ромб.	
55	та Нитрозилсерной кисло-	(NOSO3)2O	236,14	тетраг.	
56	ты ангидрид Хлорамин (моно)	nh2ci	51,48	бц.	
57	Цианистый водород	HCN	27,03	бц. газ или ж.; 1.267510	
58	Актиний	Ac	[227]*	серебр. мет., кб.	
59	азотнокислый	Ac (NO3)3	413,05	бц.	
60	бромистый	AcBr3	466,76	бц. гекс.	
61	бромокись	AcOBr	322,95	бц. тетраг.	
62	водородистый (гидрид) гидроокись	AcH2	229,05	кб.	
63		Ac (OH)3	278,06	бел. студ.	
64	иод истый	AcJ3	607,75	бц.	
65	окись	Ac2O3	502,07	бел. гекс.	
66	сернистый	Ac2S3	550,27	темно-кор. кб.	
67	сернокислый	Ac2 (SO4)3	742,26	бц. крист.	
68	фосфорнокислый	AcPO4-0,5H2O	331,02	бц. гекс.	
69	(орто), трехзамещенный фтористый	AcF3	284,03	бц. гекс.	
70	фторокись	AcOF	262,03	бц. кб.	
71	хлористый	AcCl3	333,40	бц. гекс.	
72	хлорокись	AcOCl	278,49	бц. тетраг.	
73	щавелевокислый	Ac2 (C2O4)3	718,13	бц. крист.	
Молекулярные веса соединений актиния приводятся для изотопа Ас227 с атомным весом 227,04.
*
IS
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
№ по пор. |	Плотность	Т. плавл., С °	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
47	2,90 г/л	—166	—72,6	реаг.	pear.	pear, сп., эф., хлф.
48	2,57 г/л	< —31	5	pear.	pear.	
49		—55,5		о	pear.	pear.	pear. щ.
50	2,637	—40	32 разл.	pear.	pear.	
51	2,1762° г/Л; 1,68320	—134; — 132,5	—60,0; —56	pear.	pear.	pear. конц. H2SO4
52	2,992 г/л; ж. 1,417-12	—61,5	—5,5; —4,4	pear.	pear.	р. ДЫМ. H2SO4
53		разл. > 108			pear.	pear.	реаг. мет. сп.
54	......	73		pear.	pear.	р. H2SO4
55			217	360	pear.	pear.	р. H2SO4
56			—66; легко		p-		
57	0,901 г/л; ж. 0,699	—13,3	25,6	co		о' сп.; р. эф.
58	10,07	1050 ± 50	г-3300	pear.	pear.	р. абс. сп.
59						р. СП.
60	5,85 (выч.)	возг. 800		в. p.	. . . .	
61	7,89 (выч.)					
62						
63				H. p.		
64		возг. вак. 700—800				
65	9,19 (выч.)					
66	6,75 (выч.)					
67				СЛ. p.		
68	5,48 (выч.)				H. p.			
69	7,88 (выч.)			H. p.		
70	8,28 (выч.)					
71	4,81 (выч.)	возг. вак. 960		B. p.		п. р. эф.
72	7,23 (выч.)					
73						р. НС1 (6,0525)
2 ' Зак. 1083. Справочник химика, т. II.
17
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
74	Алюминий	А1	26,98	серебр. мет., кб, .	
75	азотистый	A1N	40,99	бц. гекс.	
76	азотнокислый	Al (NO3)3 • 9Н2О	375,13	бц. расплыв. ромб.	
77	-аммоний сернокислый	A12(SO4)3.(NH4)2SO4	474,28	бц. гекс.	
78	-аммоний сернокислый	Al2 (SO4)3-• (NH4)2SO4-24H2O	906,66	бц. кб.; 1,459	
79	-аммоний фтористый	A1F3-3NH4F	195,09	бел. мелкокрист. пор.	
80	-аммоний хлористый	A1C13-NH4C1	186,83	бел. крист, пор.	
81	боргидрид	Al (BH4)3	71,53	нестаб. ж.; самовоспламеняется в присутствии следов Н3О	
82	бромистый	AlBr3	266,71	бц. расплыв. мн.	
83	бромистый	AlBr3-6H2O	374,80	бц. расплыв. крист.	
84	бромистый	AlBr3 • 15H2O	536,94	бц. иг.	
85	бромноватокислый	Al (BrO3)3 • 9H2O	572,84	бц. гигр. крист.	
86	водородистый (гидрид)	(A1H3)„	59,99	бел. пор.	
87	гидроокись (бёмит)	AIO(OH)		бел. ромб.	
88	гидроокись (гидраргиллит)	Al (OH)3	78,00	бел. мп.	
89	гидроокись (диаспор)	A1O (OH)	59,99	бел. ромб.	
90	иодистый	A1J3	407,69	св.-кор. расплыв. пл.	
91	иодистый	A1J3-6H2O	515,79	желтев, крист.	
92	-калий виннокислый	A1K(C4H4O6)2	362,23	бц. крист.	
93	-калий сернокислый	Al2 (SO4)3-K2SO4	516,42	бел. расплыв. триг.	
94	-калий серпокислый (калинит)	A12(SO4)3-K2SO4- •24H2O	948,78	бц. кб. или мн.; 1,4564	
95	кремнекислый (муллит)	A	13	426,05	бц. ромб.	
96	кремнекислый (силлиманит)	A12O3-S1O2	162,05	бц. ромб,; 1,66	
97	лимоннокислый	. AlCeH6O7	216,08	бц. крист.	
98	-литий гидрид	A1L1H4	37,95	бел. крист, пор.	
99	мышьяковистый	AlAs	101,90	кб.	
100 18	мышьяковокислый (орто), трехзаме- щенный	AlAsO4	165,90	бел. гекс.; 1,596	
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
	О С О S 2	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в а на 100 г		
					ХОЛОДНОЙ воды	горячей воды	прочих растворителей
	74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100	2,699; 2,702; ж. 2,289'°°° 3,0523 2,039 1,64 1,78 тв. 3,0123; ж. 2,64100 2,54 . . . 5 . > 4 3,01 2,424 3,3—3,5 тв. 3,9825; ж. 3,26200 2,63 2,75 1,75 3,15 3,23 3,81 (выч.) 3,25	660,1 22004а/и 70; 73,5 93,5; 95 304 —64,5 97; 98 93 —7,5 62,3 разл. > 100 —Н2О пер. в ,А12О3 180—200; -Н2О пер. в бемит —Н2О пер. в А120з 180; 191 185 разл. —18Н2О, 64,5 разл. 1810 1860 150 разл. > 1200	2348; 2486 возг. 2000 разл. 150 _20НаО, 120; —24Н2О, 200 44,5 (выч.) 255; 256,3 разл. > 100 разл. 7 разл. 100 360; 387,9 разл.	н. р. pear. 24123 2,1° 1520 в. р. Р-pear. Р- Р- Р-Р-pear. н. р. и. р. н. р. Р- Р. Р- 3» 11,42° в. сл. р. н. р. сл. р.. pear. медленно pear, н. р.	н. р. pear. ’26,7°°' Р- pear. Р- Р-pear. н. р. н. р. н. р. Р- Р-6783 28085 н. р. Р-pear. pear. н. р.	реаг. щ„ НС1, H2SO4; и. р. СНзСООН реаг. к., сп. Р- сп. (100), щ., цц, р. ГЛИЦ.; п. р. сп. н.. р. СП. в. р. бзл. р. сп., CS2, ац. р. сп., амил, сп.; сл. р. CS2 р. СП. сл. р. к. реаг. сп.; р. эф. реаг. гор. к., щ, реаг. к., щ. реаг. гор. к., щ. р. сп., эф., CS2 р. СП., CS2 н. р. СП. И. р. СП. н. р. к. р. NHa р. эф. (30), тетрагидрофуране, диоксане реаг. сп. сл. р. к.
2*
19
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
о Е			Молеку-	Цвет,	
О	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма,	
й			вес	показатель преломления	
	Алюминий				
101	мышьяковокислый	AIAsO4-8H2O	310,02	бел. пор.	
	(орто), трехзамещенный				
102	-натрий сернокислый	AlNa(SO4)2- 12Н2О	458,28	бц. кб.; 1,4388	
103	-натрий фтористый	AlF3-3NaF	209,94	бц. ми.; 1,3389	
	(криолит)	A1C13  NaCl	191,78		
104	-натрий хлористый			бц. расплыв. пор.	
105	окись	ai2o3	101,96	бц. гекс, или кб.; 1,765	
106	окись (корунд)	A12O3	101,96	бц. триг.; 1,765	
107	окись (боксит)	A12O3-2H2O	137,99	бц. ам.	
108	окись (гиббсит)	A12O3-3H2O	156,01	бц. мн.; 1,566	
109	-рубидий сернокис-	AlRb (SO4)2-12H2O	520,76	бц. кб.; 1,4566	
	лый				
110	селенистый .	Al2Se3	290,84	св.-желт. гекс.	
111	сернистый	AI2S3	150,16	желт. гекс.	
112	сернокислый	ai2 (SO4)3	342,15	бел. пор.	
113	сернокислый	A12(SO4)3 • 9H2O	504,29	бц. ми.; 1,459	
114	сернокислый	A12(SO4)3- 18H2O	666,42	бц. мн.; 1,474; 1,476;	
				1,483	;	
115	-таллий сернокислый	AIT1 (SO4)r12H2O	639,66	бц. кб.; 1,4976	
116	углеродистый	ai4c3	143,96	желт, триг.; 2,70	
117	уксуснокислый	Al (C2H3O2)3	204,12	бел. пор.	
118	уксуснокислый, ос-	A1(OH)(C2H3O2)2	162,08	бел. ам. пор.	
	иовной		57,96		
119	фосфористый	A1P		желтов.-сер. кб.	
120	фосфорнокислый	aipo4	121,95	бц. тетраг.	
	(орто), трехзамещенный	A1PO4  2H2O	157,98		
121	фосфорнокислый			бц. ромб.; 1,558	
	(орто), трехзамещенный		83,98		
122	фтористый фтористый	A1F3		бц. триг.	
123		A1F3- H2O	101,99	бц. ромб.; 1,473; 1,490;	
				1,511	
124	фтористый	A12F6  7H2O	294,06	бел. крист, пор.	
125	хлористый	AICI3	133,34	бел. триг. или мн,	
126	хлористый	A1(?I3-6H2O	241,43	бц. расплыв. гекс.;	
				1,560	
127	хлорноватокислый	Al (C1O3)3’6H2O	385,43	бц. расплыв. ромбо-	
			568,19	эдры	
128	-цезий сернокислый	AlCs (SO4)212H2O		•бц. Кб.; 1,4587	
20
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
	Хе по пор.	Плотность	Т. плаал,, вС	Т. кип,, °C	Растворимость а г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	101	3,011			и. р.	и. р.	с Л. р. к.
	102	1,675	61		106°	121"»	Н. р. СП.
	103 104	2,90	1000 185		сл. р. р.	р.	н. р. HCI
	105	3,5—3,9	2010—2050	2700; 2980	11. р.	н. р.	
	106	3,96; 3,97	2015 + 15	—3500	н. р.	н. р.	
	107	2,55	разл. 360		н. р.	н. р.	
	108	2,423	—2Н2О, 300		И. р.	н, р.	
	109	1,89	99		1,2°	43,580	
	110	2,0213			реаг.	реаг.	реаг. к.
	111		1 КМ)	возг. 1550 (в токе N2)	pear.	реаг.	реаг. к.; н. р. ац.
	112	2,71 20	разл. 770		31,2°	89,0100	сл. р. сп.
	113	1,705 °	разл.		Р-	Р-	
	114	1,6917	разл. 86,5		36.220 бв.	Р-	н. р. СП.
	115	2,32	91		1О20	65,360	
	116	2,36; 2,99	разл. > 2200		реаг.	реаг.	pear, к.; н. р. ац.
	117		разл.		 р-	реаг.	
	118		разл.		в. сл. р.	р-	реаг. к.; н. р. солях NH.
	Ж	2,42	разл. > 1000		. реаг.	реаг.	реаг. к., щ.
		2,566; 2,59	> 1500		н. р.	н. р.	р. к., щ.; н. р. сп., СНзСООН
	121	2,54	> 1500		н. р.	н. р.	р. к., щ.; н. р. сп.
	122	3,07	1040	1256	0,525	1,67100	н. р. ац.
	123	2,17	разл.		сл. р.		»	• i 		
	124			—4Н2О, 100	—6Н2О, 250	н. р.	сл. р.	
	125	тв. 2,4425; ж. 1,312°°	192,6'7'5	возг. 179,7	44,9°	48,6«°	р. абс. сп. 110012.5) хлф. (0,7225), сс|< эф.; сл. р. бзл.
	126	2,398—2,440			разл.	Р-	в. р.	р. абс, сп. (50), эф.
	127		разл.		в. р.	в. р.	р. НС1
	128	1,97	117		0,34“	42,54'»“	н. р. СП.
21
СВОЙСТВА НЁОРГАНЙ
О с			Молеку-	Цвет,	
о	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма,	
с g			вес	показатель преломления	
	Алюминий				
129	Алюмосиликат калия (микроклин)	A1KS13O8 (A12O3-K2O-6S1O2)	278,34	бц. трикл.; 1,522; 1,526; 1,530	
130	калия (мусковит)	• Al3KSi3O,0 (ОН)2 . (ЗА12О3 • К2О •	398,31	бц. мн.; 1, 551; 1,587	
		• 6S1O2-2H2O)			
131	калия (ортоклаз)	aiksi3o8 (A12O3-K2O-6S1O2)	278,34	бц. мн.; 1,518; 1,524; 1,526	
132	кальция (анортит)	Al2CaSi2O8	278,21	бц. трнкл.; 1,5832	
		(Al2O3-CaO-2SlO2)			
133	натрия (альбит)	AlNaSi3O8 (Al203-Na2O-6S102)	262,22	бц. трикл.; 1,525; 1,529; 1,536	
134	Америций	Am	[243] *	серебр. мет., гекс.	
135	водородистый (гид-	AmH3	246,09	черн. пор.	
136 137 138 139	рид) бромистый иодистый окись окись (IV)	AmBr3 AmJ3 Am2O3 AmO2	482,80 623,78 534,14 275,07	бел. ромб. желт. ромб. ор.-кр. гекс, или кб. черн. кб.	
140 141	фтористый фтористый (IV)	AmF3 AmF,	300,07 319,07	роз. гекс. ор.-кор. мн.	
142 143 144	хлористый хлорокись щавелевокислый	AmCl3 AmOCl Am2 (C2O4)3	349,43 294,52 750,20	роз гекс. тетраг. или гекс.	
145 146	Америцил -калий фтористый -рубидий углекислый	KAmO2F2 RbAmO2CO3	352,17 420,55	бел. ромб, гекс.	
	Аммоний				
147	азид	NH4N3	60,06	бц. ромб.	
148 149	азотистокислый азотнокислый	nh4no2 nh4no3	64,04 80,04	желтов.-бел. крист, бц. ромб.	
150 151 152	бензойнокислый борнокислый (тетра) борнокислый (тетра),	nh4c7h6o2 (NH4)2B4O7-4H2O NH4HB4O7-3H2O	139,16 263,38 228,33	бц. ромб. бц. тетраг. бц. крнст.	
153 154	кислый борнокислый (пента) бромистый	NH4B5O8 • 4H2O NH4Br	272,14 97,95	бц. ромб. бц. кб.; 1.71223	
155 156	бромноватокислый ванадиевокислый	NH4BrO3 NH4VO3	145,95 116,98	бц. гекс. бц. или желтов.-бел. ромб.	
	 (мета)				
* Молекулярные веса соединений америция приводятся для изотопа Ат“с атомным весом 243,07.
22
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
№ по пор.1	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кнп.. °C	Растворимость в а на 100 а		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
129	2,54—2,57					
130	2,76—2,80	разл.		н. р.	....	
131	2,56					
132	2,765	1551				
133	2,61	1100		II. р.	н. р.	реаг. к.
134	11,7; 11,9	< 1100;	2606			реаг. разб. к.
135		1200				
136 137		....		р-в. сл. р.		р. мин. к.
138						
139		разл.				
140		> 1000				
141		возг.				
142		вак. 850		р-		р. мин. к.
143						
144						
145	5,96					
146	6,06						• . -
147	1,346	160	возг.; взр.	. • . .	27,074°	р. сп. (1,06), NH3; н. р.
148	1,69	разл.		180,119,5	реаг.	эф. р. сп.; н. р. эф.
149	1.72525	169,6	разл. 210	122°	6008°	р. сп. (3,8°°), мет. сп.
150	1,260	возг. 160	198 разл.	19,614,5	83,3'00	(17,120), ац„ NH3 р. сп. (1,6325); н. р. эф.
151		разл.		7,271а	про	
152	2,6	разл.			10	р-	Н. р. СП.
153				7,03'8		
154	2,40; 2,429	возг.		59,5°	134,7"°°	р. сп., ац., эф., NH3
155		394,4 взр.		в. р.	в. р.	СЛ. р. СП.
156	2,326	разл.			4,820	17,85°	н, р, эф., СП.
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
। № по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
157	Аммоний виннокислый (dl)	(NH4)2 С4Н4О6	184,15	бц. мн.; а 1,55; (3 1,581	
158	виннокислый, кислый	nh4hc4h4o6	167,12	бц. мн. пр.; 1,519;	
159	вольфрамовокислый	(NH4)2 W4OI3.8H2O	1123,59	1,561; 1,591 бц. крист.	
160	(мета) вольфрамовокислый	(NH4)6W7O24-6H2O	1887,26	бц. ромб.	
161	(пара) гидроокись	nh4oh	35,05	(существует только в	
162	ДИТИОНОВОКИСЛЫИ	(NH4)2 S2O6  0,5H2O	205,21	Р-ре) бц. мн.	
163	иодистый	nh4j	144,94	бц. гигр. кб.; 1,70125	
164	подпетый (трех)	nh4j3	398,75	кор. ромб.	
165	иодноватокислый	nh4jo3	192,94	бц. ромб.	
166	иоднокислый	nh4jo4	208,94	бц. тетраг.	
167	-кадмий хлористый	4NH4ClCdCl2	397,27	триг.; 1,6038	
168	-кальций мышьяково-	NH4CaAsO4-6H2O	305,13	бц. мн.	
169	кислый (орто) -кальций фосфорно-	' NH4CaPO4-7H2O	279,20	бц. мн.	
170	кислый (орто) карбаминовокислый	NH4NH2CO2	78,07	бц. ромб.	
171	лимоннокислый, дву-	(NH4)2 HC6H5O7	226,19	бел. пор.	
172	замещенный лимоннокислый, трех-	(NH4)3CgH3O7	243,22	бел. расплыв. крист.	
173	замещенный марганцовокислый	NH4MnO4	136,97	ромб.	
174	молибденовокислый	(NH4)2 Mo04	196,01	бц. ми. пр.	
175	молибденовокислый	(NH,)6Mo7O24-4H2O	1235,86	бц. мн.	
176	(пара) молибденотеллуро-	(NH4)e [TeMo6 0 24] •	1321,56	бц. ромб. •	
177	вокислый муравьинокислы и	• 7H2O nh4hco2	63,06	бц. расплыв. мн.	
178	мышьяковистокис-	NH4AsO2	124,96	бц. ромб. пр.	
179	лый (мета) мышьяковокислый	NH4H2AsO4	158,97	бц. тетраг.; 1,5766	
180	(орто), однозамещенный мы шьяковокислый	(NH4)2 HAsO4	176,00	бц. мн.	
181	(орто), двузамещенный мышьяковокислый	(NH4)3AsO4	193,03	бц. крист.	
182	(орто), трехзамещенный мышьяковокислый	(NH4)3 AsO4-3H2O	247,08	бц. ромб.	
183	(орто), трехзамещенный надборнокислый	NH4BO30,5HO2	85,68	бц. крист.	
24
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжена!
№ по пор.	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
157	1,601	разл.		6,31S	реаг.	сл. р. СП.
158	1,636	разл.				р-	р. к., щ.; и, р. сп.
159		—7Н2О,		Г2015	в. р.	. . . , * . .
		. 100 —4Н2О,		2,815	. . . .	н. р. СП.
160						
		100				
161				в. р.		
162 163	1,704 2,514	разл. 130 возг.			178,519 154,2°	в. р. 250,3'»°	н. р. си. в. р. сп,, ац., NI-I3;
		404,7				сл. р. эф.
164 165	3,749 3,30921	разл. 150		реаг. 2,6'5 2,71е	реаг. 14,5'°°	
166	3,05618	взр.				
167 168	2,01 1,905'5	разл. 140			Р-сл. р.	Р-	р. NH.Cl; н. р. N'l 1.,ОН
169	1,56115	разл.		н. р.	реаг.	р. к.
170		возг. 60		в. р.	реаг.	в. р. NH4OH; сл. р. сп.;
						н. р. ац.
171				в. р.	в. р.	сл. р. СП.
172			разл.			в. р.	реаг.	н. р. сп., эф., ац.
173 174	2,208 2,27	взр. 60 разл.			7,9[5 реаг.	реаг, реаг.	н. р. сп., NH3, SO2, ац.
175	2,498	разл.			4425	реаг.	н, р. СП.
176	2,78	550 разл.	разл.	р.	р.	t »	»	»	•	<	»	* а а
177	1,266	116	разл. 180	102°	5318°	р. сп., NH3
178				в. р.	реаг.	сл. р. NH.,OH,' п. р. сп.,
						ац.
179	2,31°	разл. 300			33,74°	12290	
180	1,989	разл.			33,94° (реаг.)	122,4'°° (реаг.)			 * г •
181					реаг.	
182		разл.			Р-	реаг.	
183			разл.			1,55 П’Л	реаг.	н. р. СП.
25
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О с о с £	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
	Аммоний				
184	надсернокислый	(NH4)2 S2O8	228,20	бц. мн.; 1,498; 1,502; 1,587	
185	надхромовокислый	(NH4)3 CrO8	234,11	кр,-кор. кб.	
186	пикриновокислый	NH4C8H2N3O7	246,14	кр. или желт, ромб.	
187	рениевокислый	NH4ReO4	268,24	тетраг.	
188	роданистый (тиоциановокислый)	NH4SCN	76,12	бц. расплыв. мн.; 1,5016	
189	салициловокислой	nh4c7h5o3	155,15	бц. мн.	
190	селеновокислый	(NH4)2 SeO4	179,03	бц. мн.; 1,561	
191	селеновокислый, кислый	NH4 HSeO,	162,01	бц. ромб.	
192	сернистокислый	(NH4)2 SO3-H2O	134,16	бц. мн.	
193	сернистокислый, кислый	nh4hso3	99,11	бц. гекс, или ромб.	
194	сернистый	(NH4)2S	68,14	бц. или желтов. гигр. крист.	
195	сернистый, кислый	nh4hs	51,11	бц. тетраг.	
196	сернокислый	(NH4)2 so4	132,16	бц. ромб.; 1,521	
197	сернокислый, кислый	nh4hso4	115,11	бц. ромб.; 1,473	
198	сульфамин?вокислый	nh4so3nh2	114,12	крупные расплыв. пл.	
199	сурьмянокислый (мета)	NH4SbO3-2H2O	223,82	бц. крист.	
200	теллуровокислый	(NH4)2 TeO4	227,68	бел. пор.	
201	тиомышьяковокис-лый	(NH4)3 AsS4	257,29	бц. пр.	
202	тиосернокислый	(NH4)2S2O3	148,20	бц. мн.	
203	тиосурьмянокислый	(NH4)3SbS4-4H2O	376,18	желт. пр.	
204	тритиоуглекислый	(IN H4)2 CS3	144,28	желт. гигр. крист,	
205	углекислый	(NH4)2 co3	96,09	бц. кб.	
206	углекислый, кислый	nh4hco3	79,06	бц. ромб, или мн.; 1,423; 1,536; 1,555	
207	углекислый, кислый	(NH4)2 co3- • 2NH4HCO3-H2O	272,21	бел, крист, пор,	
208	углекислый (кислый) карбаминовокис- • лый	nh4hco3- • nh2co2nh4	157,13	бц. крист.	
209	уксуснокислый	nh4c2h3o2	77,08	бц. гигр. крист.	
210	уксуснокислый, кислый	nh4c2h3o2-• HC2H3O2	137,14	бц. расплыв. иг.	
211	фосфористокислый, кислый	NH4H2PO3	99,03	бц. мн. пр.	
212	фосфорноватистокислый	nh4h2po2	83,03	бц. ромб, тб.	
213	фосфорновольфрамовокислый	(NH4)3[P(W3O10)4]	2931,27	бел. пор.	
214	фосфорнокислый (мета)	(NH4)4 P4O12	388,04	бц, ромб.	
26
ческих СОЕДИНЕНИЯ
Продолжения
	№ во пор.	Плотность	Т. плавл^ °C	Т. кип., •с	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	184	1,982	разл, 12С		58,2»	в. р.	г и * а 6	»	2	•	•
	185		разл. 40	взр. 50	сл. р.	реаг.	сл. р. NH3; н. р. сп., эф.
	186	1,719	разл.	взр. 423	1,1=0	р-	сл. р. СП.
	187	3,63	разл. >200			6,234го	32,348о	
	188	1,305	149,6	разл. 170	120°	43170	р. сп., NH3, ац.
	189		ВОЗГ.		ЮЗ25	197'оо	р. сп. (28,82S)
	190	2,194	разл.				1177	197'оо	н. р. сп., ац., NH3
	191	2,162	разл.			....	
	192	1.412S	возг. 150	разл.	32,4»	р-	сл. р. сп.; н. р. ац.
	193	2,03	разл.			255»	55460	
	194			разл.	*		в. р.	реаг.	в. р. NH3; р. сп.
	195		возг. 120	разл.	128,10	реаг.	р. СП.
	196	1,769	разл. >350		70,1»	102'00	н. р. сп., NH3, ац.
	197	1,78	146,9	490	100	в. р.	сл. р. сп.; н. р. ац.
	198			125	разл. 160	166,6'0	3575’	я. р. СП.
	199			разл.		н. р.		
	200	3,012S	разл.		Р-	Р-	н. р. СП.
	201			разл.				сл. р. СП.
	202		разл. 150		P-	103,3'00	сл. р. ац.; н. р. сп.
	203		разл.			712» бв.	реаг.	н. р. СП.
	204		возг.		в. р.	реаг.	сл. р. СП., эф.
	205		разл. 58		100’5	реаг.	И. р. СП., CS;>, NH3
	206	1,58	разл. 36—60			11,9»	реаг.	н. р. сп., ац.
	207			разл.			20’s	реаг.	
	208			возг.			25’5	реаг.	
	209	1,073	114	разл.	148*	реаг.	р. сп.; сл. р. ац.
	210			66			Р-	....	р. СП.
	211			123	разл. 145	171»	2603’	н. р. СП.
	212	2,515	200	разл. 240	Р-	в. р.	р. сп., NH3; в. р. ац.
	213				сл. р.	сл. р.	*	«	*	1	•	•	•	•		•
	214	2,21			Р-		
27
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О. о Е	Название	Формула	Молоку-	Цвет,	
С			лярный	кристаллическая форма,	
£			вес	показатель преломления	
	Аммоний				
215	фосфорнокислый	nh4h2po4	115,03	бц. тетраг.; 1,479; 1,525	
	.(орто), однозамещенный	(NH4)2 нро4			
216	фосфорнокислый		132,06	бц. мн.; 1,53	
	(орто), двузаме- щенный				
217	фосфорномолибдено-	(NH4)3PO4.12МоО3	1876,35	желт. пор.	
	вокислый				
218	фтористый	nh4f	37,04	бц. расплыв. гекс.	
219	фтористый, кислый	NH4F  HF	57,04	бц. расплыв. ромб, или	
		nh4so3f		тетраг.; 1,390	
220	фторсульфоновокис-		117,10	бц. иг.	
	лы и				
221	хлористый	nh4ci	53,49	бц. кб.; 1,642	
222	хлорноватокислый	NH,C1O3	101,49	бц. иг.	
223	хлорнокислый	NH4C1O4	117,40	бц. ромб.; 1,482	
224	хромовокислый	(NH4)2 CrO,	152,07	желт. мп.	
225	хромовокислый (дву)	(NH4)2 Cr2O7	252,06	ор. мн.	
226	цианистый	nh4cn	44,06	бц. тетраг.	
227	циановокислый	nh4cno	60,06	бц. иг.	
228	щавелевокислый	(NH4)2 C2O4 • H2O	142,11	бц. ромб.; 1,439; 1.546;	
				1,594	
229	щавелевокислый, кис-	NH4HC2O4H2O	125,08	бц. ромб.	
	лый				
230	Аргон	Ar	39,95	бц. газ	
231	Астат	At	[210]	4	»	*	
232	Барий	Ba	137,34	серебр.-бел. мет., кб.	
233	азид	Ba (M3)2	221,38	бц. мн. или ромб.	
234	азид	Ba (N3)2 • H2O	239,40	бц. крист.	
235	азотистокислый	Ba(NO2)2	229,35	бц. гекс. пр.	
236	азотистокислый	Ba (NO2)2 • H2O	247,37	бц. или желтов. гекс.	
				ИГ.	
237	азотистый	Ba3N2	440,03	бел. пор.	
238	азотноватистокислый	BaN2O2	197,35	бел. ам. пор. или крист.	
				ИГ.	
239	азотноватистокислый	BaN2O24H2O	269,41	бел. крист, пор.	
240	азотнокислый	Ba (NO3)2	261,35	бц. кб.; 1,572	
241	амид	Ba(NH2)2	169,38	св.-сер.	
242	бензойнокислый	Ba (C7HSO2)2 • 2H2O	415,60	бц. крист.	
243	-бериллий фтористый	BaBeF4	222,35	бел. пор.	
244	бористый	BaBe	202,21	черн. или темно-фиол. кб.	
28
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
№ по пор.	Плотность	Т. плавл.. X	Т. кип.. СС	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворитезгй
215	1,80319	190			22,60	173,2'00	н. р. ац.
216	1,619	разл.	разл.	42,9°	106,0*0	II. р. сп., ац.
217		разл.			0,03*5	сл. р.	р. щ.; н. р. сп., HNOj
218	1,315	возг.		74,1'“	Про	р. сп.; и. р. NH3
219		возг.			39,76о	592'оо	сл. р. СП.
220			245			Р-	Р-	в. р. мет. сп.; сл. р. сп.
221	1,527	ВОЗГ. 337,6			29,4е	78,6'оо	р. сп. (0,619), NH3; сл. р. мет. сп.
222		взр. 102		в. р.	в. р.	сл. р. СП.
223	1,95	разл.		12»	74,285	р. ац.; сл. р. сп.
224	1,91*2	разл. 180			24,7“	70,I75	сл. р. NH3, ац.; н. р. СП.
225	2,1525	разл.		35,620	115ао	р. сп.; н. р. ац.
226		разл. 36		в. р.	реаг.	в. р. сп.
227	. .....	разл. 60		в. р.	реаг.	сл. р. сп..; п. р. эф.
228	1,50	разл.			2,6°	11,85“	сл. р. сп.; н. р. NH3
229	1,556	разл.			Р-	....	н. р. эф., бзл.
230	1,7837 г/л; 1 д с ~ 233 тв. 1,00	; 1 А Л” । 86 ж. 1,40	—189,4; —189,3	—185,9	5,6° мл	2,250 мл	р. сп., бзл.
231			ВОЗГ.	227; 334	Р-	• • • • •	pear. HNO3; р. эф., бзл., феи., NaOH
232	3,5	710; 717	1634; 1640	реаг.	реаг.	реаг. к.; р. сп.; в. р. бзл.
233	2,936	разл. 219	взр.			
234		взр.		в. р.	в. р.	сл. р. абс. сп.; н. р. эф.
235	3,2323	217 разл.		67,52»	ЗОО'оо	сл. р. СП.
236	3,173; 3,187	разл. 115			81,820	в. р.	р. сп. (1,6); п. р. ац.
237	30	1000			реаг.	реаг.	
238	3,891 4 30	....			н. р.	реаг.	в. сл. р. NH3
239	2,742 4	разл.		в. сл. р.		
240	3,2423	575; 595	разл.	920	34,4'оо	и. р. СП.
241		280; 290		реаг.	реаг.	
242		—2Н2О, 100			р-	....	сл. р. СП.
243	4,170	-		н. р.	н. р.	
244	4,3615	2270		н. р.	Н. р.	pear. HNO3; в. р. HCI
29
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
а.		&			
о К			Молеку-	Цвет,	
	Назван не	Формула	лярный	кристаллическая форма,	
•л			вес	показатель преломления	
	Барий				
245	бромистый	ВаВг2	297,16	бц. ромб.	
246	бромистый	ВаВг2  2Н2О	333,19	бц. мн.; 1,713; 1,727;	
				1,744	
247	бромистый-фтори-	ВаВг2 • BaF2	472,50	бц. тб.	
	стый				
248	бромноватокислый	Ва (ВгО3)2  Н2О	411,17	бц. мн.	
249	ванадиевокислый	Ba2V2O7	488,56	бц. крист.	
	(пиро)		139,36		
250	водородистый (гид-	ВаН2		сер. ромб.	
	рид)		385,19		
251	вольфрамовокислый	BaWO4		бц. тетраг.	
252	-галлий фтористый	3BaF2  2QaF3- Н2О	797,46	бц. крист.	
253	гидроокись	Ba (ОН)2	171,35	бц. мн.	
254	гидроокись	Ba (ОН)2 • 8Н2О	315,48	бц. мн.; 1,471; 1,500;	
				1,502	
255	дитионовокислый	BaS2O6-2H2O	333,49	бц. ромб, или мн.;	
				1,5951	
256	иодистый	BaJ2	391,15	бц. ромб.	
257	иодистый	BaJ2-2H2O	427,18	бц. ромб, или мн.	
258	иодистый	BaJ2 • 6H,0 BaJ2  Bar2	499,24	бц. триг.	
259	иодистый-фтористый		566,48	бц. гигр. тб.	
260	иодноватокислый	Ba (JU3)2	487,15	бц. мн.	
261	иодноватокислый	Ba(JO3)2-H2O	505,16	бц. мн.	
262	кремнекислый	BaSiO3	213,42	бц. мн. или ромб.;	
				1,673; 1,674; 1,678	
263	кремнекислый	BaS103-6H20	321,52	бц. ромб.; 1,542; 1,548;	
				1,548	
264	лимоннокислый	Ba3 (C6H5O7)2 • 7H2O	916,33	бел. пор.	
265	марганцовистокислый марганцовокислый	BaMnO4	256,28	серо-з. гекс.	
266		Ba (MnO4)2	375,21	черно-фиол. ромб.	
267	маслянокислый	Ba (C4H7O2)2 • 2H2O	347,57	бц.	
268	метилсернокислый	Ba (CH3SO4)2 • 2H2O	395,56	бц. крист.	
269	молибденовокислый	BaMoO4	297,28	бц. тетраг.	
270	муравьинокислый	Ba (HCO2)2	227,37	бц. блеет, ромб.; 1,573; 1,597; 1,636	
271	мышьяковистый	Ba3As2	561,86	кор. крист.	
272	мышьяковокислый	Ba (AsO3)2	383,18	бел. пор.	
273	(мета) мышьяковокислый	BaHAsO„  H2O	295,28	бц. ромб, или мн.	
	 (орто), двузаме-				
274	щенный мышьяковокислый	Ba3 (AsO4)2	689,86	бц. крист.	
	(орто), трехзаме-				
275	щенный мышьяковокислый	Ba2As2O7	536,52	бц. крист.	
276	'(пиро) 1 надсернокислый	BaS2Oe • 4H2O	401,52	бц. мн. пр.	
30
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
	№ по пор.	Плотность	Т. плавл., иС	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	245	4,78124	847		90°	149'»»	в. р. мет. сп.; р. сп.
	246	3,5824	—Н2О, 75; —2Н2О, 120	....	116°	2041»»	в. р. мот. сп.; р. сп.
	247	4,96'8					р. конц. HCI, HNO3; н. р. СП.
	248	3,9518; 3,99'8	—Н2О, 180	разл. 260	0,3»	5,7'0»	н. р. ац., сп.
	249		863				
	250	4,15; 4,21	разл. 675	....	реаг.	реаг.	реаг. к.
	251	5,04	разл.	. . . .	сл. р.	сл. р.	реаг. к.
	252	4,06	-0,5 Н,О, ПО; -Н2О, 230	....	н. р.	....	р. HF
	253	4,5	408 ±1	разл.	1,65»	101,48»	
	254	2,18'»	78	—8Н20, 780	5,6'5	в. р.	сл. р. СП.
	255	4,53613’5				24,75'8	90,9'00	н. р. СП.
	256	4,92; 5,1525	740		166,70»	246,670	р. СП. (7720)
	257	5,15	—2Н2О, 539		20015	382'»»	р. ац., сп. (1,07'в)
	258	2,61	25,7		410»	1250'0»	В. р. СП.
	259	5,2118					р. СП., H2SO4
	260	4,99815	разл.		0.0222»	0,197'0»	р. HQI, HNO3; н. р. сп.
	261	4,6618; 5,23	—Н2О, 130		в. сл. р.	сл. р.	р. HCI, HNO3; в. р. сп., ац., H2SO4
	262	4,3994	1604		н. р.	реаг.	pear. НС1
	263	2,58; 2,59				реаг.	pear. НС1
	264		—7Н2О, 150		0,040618	....	р. HCI; сл. р. сп.
	265	4,85			в. сл. р.	....	р. к.
	266	3,77	разл. 220		62,5"		реаг. сп.
	267				37,42»	42,128»	
	268				Р- о	Р-	р. СП.
	269	4,65; 4,97			0,005823		сл. р. к.
	270	3,21; 3,24	разл.		26,2»	51,3'оо	н. р. эф., СП.
	271	4,115			30,2»	48,88'оо	
	272		разл. 500		реаг.	реаг. 	pear. НС1, НЫОз
	273	3,93‘5	—Н2О, 150	....	0,059	реаг.	
	274	5,095 ±0,028	1605 ±5		0,055	....	реаг. к.; р. NH«C1
	275		разл. 800			реаг.	pear. HCI, HNO3
	276		разл.	....	52,2»	реаг.	
31
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
Cl о			Молеку-	Цвет,	
	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма,	
£			вес	показатель преломления	
	Барий				
277	ОКИСЬ	ВаО	153,34	бц. кб. или гекс.	
278	перекись	ВаО2	169,34	бц. или сер. тетраг.	
279	перекись	ВаО2•8Н2О	313,46	бц. тетраг.	
280	пропионовокислый	Ва (С3Н5О2)2 • Н2О	301,50	бц. ромб.	
281	роданистый (тиоциа-	Ba (SCN)2 • ЗН2О	30/,55	бц. иг.	
	новокислыи)				
282	селенистый	BaSe	216,30	бел. или желтов. кб.	
283	селеновокислый	BaSeO4	280,30	бц. ромб.	
284	сернистокислый	BaSO3 .	217,40	бц. кб.	
285	сернистый сернистый (трех) сернистый (четырех)	BaS	169,40	бц. кб.	
286		BaS3	233,53	зеленой.-желт. ромб.	
287		BaS4	265,60	кр. или желт. ромб.	
288	сернистый, кислый	Ba (HS)2-4H2O	275,54	бц. или желтов. ромб.	
289	сернокислый (барит)	BaSO4	233,40	бц. ромб.; 1,637; 1,638; 1,649	
290 291 292 293 294 295 296	теллуристый теллуровокислый теллуровокислый теллуровокислый тиосернокислый тиосернокислый углекислый (а)	BaTe BaTeO4 BaTeO4-3H2O BaTeO4•4H2O BaS2O3 BaS2O3 • H2O BaCO3	264,94 328,94 382,99 401,00 249,47 267,48 197,35	бел. или желтов. кб. бел. пор. бел. пор. бел. пор. бц. ромб. бц. ромб. бел. гекс, или ромб.	
297	углекислый (?)	BaCO3	197,35	бел. гекс.	
298	углекислый '(f)	BaCO3	197,35	бел. ромб.	
299 300 301	углеродистый уксуснокислый уксуснокислый	BaC2 Ba (C2H3O2)2 Ba (C2H3O)2  H2O	161,36 255,43 273,44	сер. или чери. тетраг. бц. крист. бц. трикл.; 1,500; 1,517; 1,525	
302 303	уксуснокислый фосфорноватистокис-	Ba (C2H3O2)2 • 3H2O Ba (H2PO2)2 • H2O	309,48 285,33	бц. мн. пр. бел. блеет, мн.	
304	лый фосфорнокислый (ор-	Ba (H2PO4)2	331,31	бел. трикл.	
	то), однозамещен-				
305	ный фосфорнокислый (ор-	BaHPO4	233,32	бел. ромб.	
	то), двузамещен-				
306	ный фосфорнокислый (ор-	Ba3(PO4)2	601,96	бел. триг.	
	то), трехзамещен-				
307	НЫЙ фосфорнокислый (пи-	Ba2P2O7	448,62	бел. ромб.	
32
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
а	о с О Е	Плотность	т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	277	5,72; 5,8	1920	2000	1,5“	90,8“°	реаг. разб. к.; р. сп.;
							н. р. NH3, ац.
	278	4,96; 5,36	450	—О, 800	в. сл. р.	реаг.	реаг. разб. к.; н. р. ац.
	279	2,292	—8Н2О, 100	. . . .	0,168	реаг.	реаг. разб. к.; н. р. ац.,
							эф.
	280		разл. 300		36,5° бв.	44,7'0° бв.	сл. р. СП.
	281	2,286'“	—ЗН2О, 120	....	32025	в. р.	pear. НС1; р. сп.
	282	5,02			реаг.	реаг.	pear. НС1
	283	4,61; 4,75	разл.	. . .	0,0118	0,0138'0°	pear. НС1, H2SO4; и. р.
							HNO3
	284		разл.	. . . .	0,02а°	0,002“°	pear. НС1
	285	4,25'5	> 2000	. . . .	реаг.	реаг.	н. р. СП.
	286		554 разл.		р-	р-	
	287	2,988	разл. 300		41 15	в. р.	н. р. сп., CS2
	288		разл. 50		р-		н. р. СП.
	289	4,5	1350; 1580		0,000222'“	0,000413'°°	. . . , . , в ,
	290	5,13; 5,51	разл.		в. сл. р.		
	291	4,48,6; 4,55			в. сл. р.		
	292		разл. 200		сл. р.	сл. р.	pear. НС1, HNO3
	293		—4Н2О, 400		сл. р.	сл. р.	р. HCI, HNO3
	294		разл.		0,2		
	295	3,45; 3,5	—Н2О, 100		сл. р.		
	296	4,33; 4,43	174 090 а,п	разл.	0,002	0,006	реаг. к.; р. NH.C1; н. р.
				1450			сп;
	297		пер. в а, 982		0,002218	0,0065'°°	реаг. к.; р. NH4CI; в. р.
							СП.
	298	4,43	пер. в Р, 811	, • . .	0,002218	0,0065'°°	реаг. к.; р. NH4CI; в. р.
							СП.
	299	3,75; 3,9	~2000 разл.		реаг.	реаг.	реаг. к.
	300	2,468	450 разл.		58,7°	75'0°	.	.	.	•	«	4	/	•	«	>
«	301	2,19	—Н2О, 150		88,424	84'0°	сл. р. СП.
	302	2,02	—ЗН2О, 150		113.524	Р-	сл. р. СП.
	303	2,87'0	разл.		28,6	33,3	и. р. СП.
	304	2,94				реаг.	реаг.	р. к.
	305	4,16515				0,015		р. К., NH4CI
	306	4,110	~ 1727	....	н. р.			р. к.
	307	3,9			0,01	сл. р.	р. К., СОЛЯХ Nll4
3 Зак. 1083. Справочник химика, т. II.
33
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О с			Молеку-	Цвет,	
	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма,	
g			вес	показатель преломления	
	Барий		175,34		
308	фтористый	BaF2		бц. кб.	
309	хлористый	ВаС12	208,25	бц. ромб, или кб.	
310	хлористый	ВаС12 • Н2О	226,26	бц. ромб.	
311	хлористый	ВаС12-2Н2О	244,28	бц. ромб, или мн.;	
				1,635; 1,646; 1,660	
312	хлористый-фтористый	ВаС12 • BaFa	383,58	бц. тетраг.	
313	хлорноватистокислый	Ва(С1О)2	240,24	бел. пор.	
314	хлорноватокислый	Ва (С1О3)2 • Н2О	322,26	бц. мн.; 1,577	
315	хлорнокислый	Ва (С1О4)2 • ЗН2О	390,29	бц. гекс.; 1,533	
316	хромовокислый	ВаСгО4	253,33	желт. ромб.	
317	хромовокислый (дву)	ВаСг2О7  2Н2О	389,35	желт, крист, иг.	
318	цианистый	Ва (CN)2	189,38	бел. крист.	
319	щавелевокислый	ВаС2О4	225,36	бц. пр.	
320	янтарнокислый	ВаС4Н4О4	253,41	бц. тетраг.	
321	Бериллий	Be	9,01	св.-сер. мет., гекс.	
322	азотистый	Be3N2	55,05	св.-сер. кб.	
323	азотнокислый	Be (NO3)2-3H2O	187,07	желтов.-бел. расплыв.	
		ВеА12О4	126,97	крист.	
324	алюминат			ромб.; 1,717;	1,748;	
325	-алюминий кремне-	ЗВеО • A12O3 • 6S1O2	537,50	1,757 бц. или сер. гекс.;	
	кислый (берилл)			1,580	
326	алюмосиликат	Be2Al2 (S1O4)2 (OH)2	290,18	мн.; 1,655; 1,662; 1,671	
327	ацетилацетонат	Be (C5H7O2)2	207,23	бел. мн.	
328	беизосульфоновокис-	Be (C6H5O3S)2	323,35	бел. мн.	
	лый				
329 330	боргидрид борнокислый (орто),	Be (BH4)2 Be2 (OH) BO3	38,70 93,84	бел. крист. ромб.; 1,560;	1,591;	
	основной (гамбер-			1,631	
	гит)		168,83		
331	бромистый	BeBr2		бц. расплыв. иг.	
332	водородистый (гид-	BeH2	11,03	бел. пор.	
	рид)		43,03		
333	гидроокись	Be (OH)2		бел. ам. или крист.	
334	иодистый	BeJ2	262,82	бц. иг.	
335	-калий фтористый	BeF2•2KF	163,21	бц. ромб.	
336	кремнекислый	Be4Si2O7 (OH)2	238,23	бц. ромб.; 1,591; 1,605;	
				1,614	
337	-натрий фтористый	BeF2-2NaF	130,98	бц. ромб, или гекс.	
338	окись (бромеллит)	BeO	25,01	бц. гекс.; 1,719; 1,733	
339	селенистый	BeSe	87,97	сер. кб.	
340	селеновокислый	BeSeO4  4H2O	224,03	бц. ромб.; 1,466; 1,501;	
				1,503	
34
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
а. о с о Е £	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип.. СС	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
308	4,66; 4,83	1353	2220—2260	О,16230	сл. р.	р. К., NH4CI
309	3,917; 4,00	960	1830	31,2°	57,1'°°	н. р. СП.
310	3,27			38,42°	67,4'°°	н. р. СП.
311	3,097; 3,106	—2Н2О, > 100			42,82°	71 7100	н. р. СП.
312	4,5118	1008			реаг.	реаг.	р. КОНЦ. НО, HNO3; н. р. СП.
313		разл. 235				
314	3,179; 3,3	-Н2О,120		21,8°	119'0°	сл. р. ац., сп.
315	2,74; 2,91	разл. 400	-	в. р.	в. р.	в. р. СП.
316	4,498			0,00034'в	0,0004628	р. к.
317		—2Н2О, 120				р. Н2СгО<
318				80'“		р. 70% сп. (18'4)
319	2,658	разл. 400		0,0016s	6,0228'°°	р. К., NH4CI; н. р. СП.
320				0,421°	0,2378°	сл. р. СП.
321	1,85; 1,86	1280	2471; 2970	н. р.	реаг.	реаг. разб. к., щ.; п. р. Hg
322		2200 ±100	5разл. > 2250	реаг.	реаг.	реаг. к.
323			60	разл. 100—200	в. р.	в. р.	в. р. СП.
324	3,76				и. р.	и. р.	н. р. к.
325	2,66	1400± 100		н. р.	н. р.	н. р. к.
326	3,1					
327	1,1684	108	270	сл. р.	реаг.	р. К., СП., эф. в. р. СНзСООН, СП., ац.; н. р. CS2, эф., бзл., CCI4
328		....		в. р.	в. р.	
329		возг. 91,3	разл. 123	реаг.	реаг.	р. бзл.
330	2,35					
331	3,46525	ВОЗГ. 480+10	488; 520	р-	в. р.	р. сп., эф.; н. р. бзл.
332		разл. — 125			реаг.	реаг.	и. р. эф., тол.
333	крист. 1,909	разл. 138		сл. р.	сл. р.	реаг. к., щ., (NH4)2CO3
334	4,32525	480	590	реаг.	реаг.	р. сп., эф., CS2
335				22“	5,26'°о	Н. р. СП.
336	2,6					
337		разл.		1,47'8	2,94'0°	
338	3,01; 3,025	2550 + 30	— 3900; — 4120	0,000023°	....	реаг. конц. H2SO.|, расплав. кон
339	4,32	разл.		реаг.	реаг.	реаг. к.
340	2,03	—2Н2О, 100	—4Н2О, 300			
35
э*
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О с			Молоку-	Цвет,	
о	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма,	
			вес	показатель преломления	
	Бериллий	BeS	41,08		
341	сернистый			св.-сер. кб.	
342	сернокислый	BeSO4	105,07	бц. крист.	
343	сернокислый	BeSO4-4H2O	177,13	бц. тетраг.; 1,440; 1,472	
344	стеариновокислый	Be (C18H35O2)2	575,97	бел. воскообразн.	
345	стеариновокислый,	Be (ОН) С^НззОг	309,50	бел. пор.	
	основной				
346	теллуристый	ВеТе	136,61	сер. кб.	
347	углекислый	ВеСО3  4Н2О	141,08	бел. гекс.	
348	углекислый, основ-	(ВеО)5 • СО2 • 5Н2О	259,16	бел. пор.	
	пой				
349	углеродистый	Ве2С	30,04	желт. кб.	
350	уксуснокислый	Be (С2Н3О2)2	127,10	бц. крист.	
351	уксуснокислый, ос-	Ве4О (С2Н3О2)а	406,32	бц. кб.	
	новной	ВеГ2	47,01		
352	фтористый			бц. тетраг. или гекс.	
353	хлористый	ВеС12	79,92	бц. расплыв. иг.	
354	хлористый	ВеС12-4Н2О	151,98	бц. крист.	
355	щавелевокислый	ВеС2О4•ЗН2О	151,08	бц. ромб.; 1,487	
356	Беркелий	Вк	[247]		
357	Бор	В	10,81	желтов.-кор.	тетраг.	
358				или ромб.	
	азотистый	BN	24,82	бел. гекс.	
	боразол	B3N3Ha	80,50	бц. ж.	
	бромистый	ВВг3	250,54	бц. ж.; 1,553	
	бромоиодистый (йи.)	BBrJ2	344,53	бц. ж.	
	бромо (t3u) иодистый водородистый — см.	BBr2J	297,53	бц. ж.	
	№ 380 и след, иодистый	BJ3	391,53	бц. гигр. тб.	
	кремнистый	B3Si	60,52	черн. ромб.	
	кремнистый	B6Si	92,95	черн. крист.	
	мышьяковокислый	BAsO4	149,73	бел. тетраг.	
	(орто) окись	B2O3	69,62	бц. кб. или гекс.;	
				1,459; 1,464	
	окись	B2O3	69,62	стекловидн.	
	окись	B2O3-3H2O	123,67	бц. крист,; 1,456	
	сернистый	B2Sa	117,81	бел. крист, или стек-	
				ловидн.	
36
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
	№ по пор.	Плотность	Т, плавл., °C	Т. кип., •с	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	341	2,36				85,9'°°	реаг. к.
	342	2,443	разл. 550—600			35,3°		
	343	1,713’°’5	—2Н2О, 100	—4Н2О, 400	86,3'5	323'°°	сл. р. конц. H2SO4
	344		45	......	н. р.	н. р.	р. Эф., СС14; н. р. сп.
	345			174			н. р.	н. р.	сл. р. СС14; н. р. сп., эф.
	346	5,09	разл.		реаг.	реаг.	реаг. к.
	347		разл. 100		0,36°	....	н. р. NHj
	348		....		н. р.	реаг.	реаг. к., щ.
	349	1,9015; 2,44	> 2100 разл.			реаг.	реаг.	реаг. к.
	350		разл. 300				н. р.	....	н. р. сп., эф., СС14 р. хол. СНзСООН; сл. р. СП., эф.
	351	1,36«	284	331	сл. реаг.	реаг.	
	352	2,01'5; 1,98625	803	1159	в. р.	в. р.	р. сп., H2SO4
	353	1,89925	404	500 ±20	68,5°	р-	в. р. сп., эф., бзл., пир.; сл. р. хлф., CS2; н. р. ац., NH3
	354			. . . . .	в. р.	в. р.	р. СП.
	355			—2Н2О, 100	—ЗН2О, 220; разл. 350	38,2225		
	356						pear. HNO3
	357	2,34	2075	3860	н. р.	н. р.	pear. HNO3, H2SO4; н. р. СП., эф., щ.
	358	2,20; 2,34	— 3000 (под давлением)	......	н. р.	сл. реаг.	сл. р. гор. к.
	359	0,824°	—58	53; 55	реаг.	реаг.	р. сп., СС14
	360	2,650°	—46	90,9; 90,1740	реаг.	реаг.	
	361			180	реаг.	реаг.	
	362				125	реаг.	реаг.	
	363	3,35°°	44; 49; 49,6	210	реаг.	реаг.	в. р. CSa, CCU бзл.; реаг. сп.
	364	2,52	-			н. р.	.  . .	pear. HNOj
	365	2,47	....			н. р.	....	pear. HNO3, II2SO4; н. р. КОН
	366						
	367	1,844	— 450	> 1700	1,1°	15,7'°°	р. СП.
	368	1,805; 1,84	577		сл. р.	Р-	
	369	1,49	разл.		сл. р.	Р-	р. сп.; сл. р, PCIj, SCh
	370	1,55	310			реаг.	реаг.	
37
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
о с с £	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
	Бор				
371	сернистый (?)	B2S5	181,94	бел. крист.	
372	углеродистый	в4с	55,26	черн. триг.	
373	фосфористый	ВР	41,78	кор. пор.	
374	фосфорнокислый (ор-	ВРО4	105,78	тетраг.	
375	то) фтористый	BF3	67,81	бц. газ	
376	хлористый	ВС1Э	117,17	бц. ж.; 1,428	
377	Борная кислота (орто)	Н3ВО3	61,83	бц. гекс, или трикл.; 1,340; 1,456; 1,459	
378	Борная кислота (пиро)	Н2В,О7	157,25	стекловидн.	
379	Борновольфрамовая кислота Водородистые соединения бора (бороводороды )	В2О3 24WO3’xH2O		бц. окт.	
380	Диборап (бороэтан)	в2н6	27,67	бц. газ	
381	Тетраборан (боробу-тан)	В,Н,0	53,32	бц. пестаб. газ	
382	Пентаборан	В5Н9	63,13	бц. ж.; самовоспламеняется на возд.	
383	Пентаборан (дигидропентаборан)	В6НП	65,14	бц. нестаб. ж.	
384	Гексаборан	ВвН10	74,94	бц. ж.	
385	Гексаборан (дигидрогексаборан)	В6Н12	76,96	бц. нестаб. ж.	
386	Декаборан	ВщНц	122,22	бц. мн. или ромб,	
387	Бромдиборан (моно-бромбороэтан)	В2Н5Вг	106,57	бц. газ	
388	Хлордиборан (мопо-хлорбороэтан) Соединения с комплексным борсодержащим анионом	В2Н6С1	62,11	бц. нестаб. газ	
389	Борофтористоводородная кислота (тетрафторобор икислота)	H[BF4]	87,81	бц. ж.	
38
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
	№ по пор.	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	371	1,85	390		реаг.	реаг.	реаг. сп.
	372	2,50—2,60	~2450	> 3500	н. р.	н. р.	р. расплав, щ.; н. р. к.
	373			воспл. 200			и. р.	н. р.	н. р. в большинстве растворителей
	374			> 1000		сл. р.	....	pear. КОН, NaOH; н. р. разб. к.
	375	2,992° г/л; 2,372» (d)	—128	—101	106» мл	реаг.	р. КОНЦ. H2SO4; реаг. СП.
	376	1,434°	—107	12,4; 18,0	реаг.	....	реаг. сп.
	377	1,435'5	185 разл.	300	2,7»	39100	р. глиц. (2820), эф, (0,078), сп. (5,56); сл. р. ац.
	378				Р-	Р-	р. СП.
	379		45—51		Р-		
	380	тв. 0,577-183; ж. 0,447“112	—166	—92,5	реаг.	реаг.	
	381	ж. 0,56”35	—120; —121	15,4; 17,6—18,0	реаг.	реаг.	реаг. сп.; р. бзл.
	382	0,61°	—47	58; 60	медленно реаг.	реаг.	р. бзл.
	383			—123,3	63; 66,7	реаг.	реаг.		
	384	0,69»	—65,1	110	медленно реаг.	реаг.		
	385		— —90				
	386	тв. 0,9425; ж. 0,78'°°	99,6	211 разл.	медленно реаг.	реаг.	в. р. CSj; р. сп., эф., бзл.
	387			—104	10	реаг.	реаг.	
	388			—7818	реаг.	реаг.	
	389				130 разл.	р-	р-	р. СП.
39
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
	Бор Тетрафторобориат	NHJBFJ	104,84		
390	аммония			бц. кб. или ромб.	
391	калия	К [BFJ	125,91	бц. кб. или ромб.; 1,3245	
392	натрия	Na [BF„]	109,79	бц. ромб.	
393	Бром	Br2	159,82	темно-кр. ж.	
394	азид	BrN3	121,93	кр. ж.	
395	гидрат	Br2 • 8H2O	303,94	гранатово-кр. крист.	
396	гидрат (?)	Br2  10H2O	339,97	кр. окт.	
397	фтористый	BrF	98,90	кр.-кор. газ; кр. ж.	
398	фтористый (трех)	BrF3	136,90	св.-желт. ж.	
399	фтористый (пяти)	BrF5	174,90	бц. №..	
400	хлористый	BrCl	115,36	желтов.-кр. ж. или газ	
401	Бромистоводородная кислота (азеотроп)	HBr (47 вес. %) + + н2о	80,92	бц. ж.	
402	Бромистый водород	HBr		бц. газ	
403	Бромистый водород	HBr • H2O	98,93	бц. ж.	
404	Бромистый водород	HBr-2H2O	116,95	бц. крист, или ж.	
405	Бромистый водород	HBr-4H2O	152,98	бц. крист.	
406	Бромистый дейтерий	DBr	81,92	бц. газ	
407	Бромноватая кислота	' HBrO3	128,91	бц. или желтов. (существует только в Р-Ре)	
408	Бромноватистая кислота	HBrO	96,92	бц. или желтов. (су-’ ществует только р Р-Ре)	
409	Ванадий	V	50,94	св.-сер. мет., кб.	
410	азотистый	VN	64,95	бур. кб.	
411	-аммоний сернокислый (III)	VNH4(SO4)2	261,10	з. крист.	
412	-аммоний сернокислый (III)	VNH4(SO4)2- 12H2O	477,29	кр. крист.	
413	бористый	vb2	72,56	гекс.	
414	бромистый (дву)	VBr2	210,76	св.-кор. триг.	
415	бромистый (трех)	VBr3	290,67	темно-сер. крист.	
416	бромокись (V)	VOBr3	306,68	кр. ж.	
417	водородистый (гидрид)	VH07		сер. пор,	
40
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
№ по пор.	Плотность	Т. плаал., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
390	1,85117	ВОЗГ.			25“»	97100	реаг. конц. H2SO4; р. NH4OH
391	2,50	529,5	разл. ’	0,44го	6,27100	р. щ.; сл. р. гор. сп.; н. р. ХОЛ СП.
392	2,47	384 разл.	разл.	108м’5	210100	pear. H2SO4; сл. р. сп.
393	3,10225	—7,3	57,9; 58,78	3,58го	реаг.	в. р. сп., хлф., эф., CS2
394		~ 45	взр.			р. эф., KJ; сл. р. бзл..
395	1,49°	разл. 6,2		pear.	реаг.	лигр.
396	1,386 (выч.)	разл. 6,8			реаг.	реаг.	
397	2,8438'8	—33	20	реаг.	реаг.	
398		8,8	125,7; 127	реаг.	реаг.	реаг. щ.
399	тв. 3,09“В1,4; ж. 2,466го	—61,4	40,4; 40,5	реаг.	реаг.	
400	1,486	—11	разл. 10	реаг.	реаг.	р. CS2, эф.
401			126	в. р.		
402	3,6445 г/л; ж. 2,77 ~67	—88,5; —87.0	—66,8	221°	130'00	р. СП.
403	1,78	уст. от —3,3 до —15,5 при 1—2,5 ат	в открытом сосуде уст. < —28,5	в. р.		•	*	....... а
404	2,11"15	—11,2		в. р.	Р-	
405		—55,8		в. р.		
406		—87,5	—66,9	в. р.	в. р.	
407			разл. 100			в. р.	реаг.			 •
408			40 (вак.)			р-	реаг.	р. СП., эф., хлф.
409	6,И’5	1900 ± 25	3330; 3390	н. р.	н. р.	pear. HNO3, H2SO4, HF, ц. в.; н. р. НС1, щ.
410	6,04\ 6,13	2050 (?)		н. р.	. . . •	сл. реаг. ц. в.
411				р-	р.	
412	1,687	40—50			р-	р-	
413	5,10					
414	4,58			реаг.	реаг.	
415	2,933й'5	разл.			р-	.  . •	р. сп., эф.; н. р. НВг
416			130'00	р-		
417			> 400 разл.				
41
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
	Ванадий				
418	иодистый (дву)	VJ2	304,75	темно-фиол. триг.	
419	иодистый (трех)	vj3	431,66	кор,-черн. пор.	
420	иодистый (трех)	VJ3 • 6Н2О	539,75	з. расплыв. крист.	
421	кремнистый	V2St	129,97	серебр.-бел. пр.	
422	кремнистый	VS12	107,11	бел. пр.	
423	окись (II)	VO	66,94	св.-сер. кб.	
424	окись (III)	v203	149,88	черн. триг.	
425	окись (IV)	vo2	82,94	син. тетраг.	
426	окись (V)	V2OS	181,88	кр.-желт. ромб.	
427	селенистый (а)	VSe (от VSe! о до VSe] 25)	• • •	матово-сер. пор.	
428	селенистый (|3)	V2Se3 (oiVSei 25AoVSe160)	/, , ,	сер. пор. с мет. блеском	
429	селенистый (у)	VSe2 (от VSe! 62 до VSe197)	. . .	сер. лист, с мет. блеском	
430	сернистый (а)	VS (от VSj 00 до VSj 16)	. . .	черн. тб, с бронзовым отливом	
431	сернистый '(Р)	V2S3 (от VSj ]7 до VSt 53)	• . .	темно-сер. пор.	
432	сернистый	v2s5	262,20	черн. пор.	
433	сернистый	VS,	179,20	черн. пор.	
434	сернокислый (II)	VS04-6H2O	255,10	кр.-фиол. крист, пор.	
435	сернокислый (II)	VSO4 •7H2O	273,11	фиол. мн.	
436	углеродистый	VC	62,95	кб.	
437	фосфористый	v3p	183,80	темно-сер.	
438	фосфористый	VP	81,92	темно-сер.	
439	фосфористый	VP2	112,89	темно-сер.	
440	фтористый (трех)	VF3	107,94	з. триг.	
441	фтористый (трех)	VF3•3H2O	161,98	темно-з. ромб.	
442	фтористый (четырех)	vf4	126,94	желтов.-бур. рыхлый пор.	
42
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
а о с: О С £	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип.. °C	Растворимость в г на 100 г		
				колодной воды	горячей воды	прочих растворителей
418	5,44	разл			р-	....	н. р. абс. сп., бзл., CCI4, CS2
419	4,2	....			в. р.	....	р. абс. сп.; н. р. бзл., CS2, ССЦ
420						
421	5,48"	.....			н. р.	н. р.	pear. HF; н. р. к., сп., эф.
422	4,42				н. р.	н. р.	pear. HF; н. р. к., сп.,
423	5,6—5,75	~ 2000		н. р.	н. р.	эф. реаг. к.
424	4,84—4,87	. 1970				реаг. гор. HNOa; сл. реаг. к.
425	4,26—4,34'	> 1500		и. р.	н. р.	реаг. к., щ.
426	3,35718	670; 690	разл. > 700	0,0725	0,07100	реаг. щ.; в. р. абс. сп.
427	5,94					
428	5,87					
429	5,79					
430	4,51; 4,89 (выч.)				....	
431	3,7	....		....		н. р. разб. мин. к., NaOH
432	3,0	разл.		н. р.		pear. HNO3, Na2S, щ.
433	2,8	разл. > 500				реаг. гор. NaOH; н. р, разб. к.
434				в. р.		
435			разл. на возд.			....	
436	5,46; 5,77	2770; 2830	3900	н. р.	....	pear. HNO3, расплав. KNO3; н. р. НС1, H2SO4
437	5,4	....				реаг. конц. H2SO4, HNO3, ц. в.; н. р. разб. H2SO4
438	4,7						реаг. конц. H2SO4, HNO3, ц. в.; н. р. разб. H2SO4
439		разл. вак. 700—900		....		реаг. конц. H2SO4; н. р, разб. H2SO,|
440	3,363	> 800				н. р. сп., хлф., CS2
441			—ЗН2С>, 130 разл. > 325			р-	реаг.	н. р. абс. сп.
442	2,97523				в. р.	....	р. ац., СН3СООН; сл. р, сп., хлф.
43
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Наэоание	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
443	Ванадий фтористый (пяти)	VF5	145,93	бц. или желт, крист.	
444	фторокись (V)	VOF3	123,94	желтов.-бел. крист.	
445	хлористый (дву)	VC12	121,85	з. расплыв. гекс.	
446	хлористый (трех)	VCI3	157,30	роз. расплыв. триг.	
447	хлористый (трех)	VC13-6H2O	265,39	з. крист.	
448	хлористый (четырех)	VCI4	192,75	темно-кр. ж.	
449	хлорокись (V)	VOCI3	173,30	желт. ж.	
450	Ванадиевая кислота	HVO3	99,95	желт. пл.	
451	(мета) Ванадиевая кислота	H4V2O,	217,91	св.-желт. ам.	
452	(пиро) Ванадиевая кислота	H2V4OU	381,78	бур. ам.	
453	(тетра) Ванадил бромистый (III)	VOBr	146,85	фиол. крист.	
454	бромистый (IV)	VOBr2	226,76	желтов.-бур. пор.	
455	сернокислый (IV)	VOSO4	163,00	з. мелкокрист. пор.	
456	сернокислый (1V)	VOSO4 • 3H2O	217,05	гол. крист.	
457	фтористый (IV)	vof2	104,94	желт, крист.	
458	хлористый (III)	VOC1	102,39	бур. пор.	
459	хлористый (IV)	VOC12	137,85	з. крист.	
460	Висмут	Bl	208,98	серебр.-бел. мет., гекс, или ромб.	
461	азотнокислый	Bl(NOa)3-5H2O	485,07	бц. трикл. или триг.	
462	азотнокислый, основ-	5B12O3  4N2O5-8H2O	2905,95	блеет, мн. тб.	
463	ной бромистый (дву)	BiBr2	368,80	серо-черн. крист.	
464	бромистый (трех)	BiBr3	448,71	желт, крист.	
465	виннокислый	BI2(C4H4O6)3-6H2O	970,27	бел. пор.	
466	гидроокись	Bi(OH)3	260,00	бел. ам. пор.	
467	иодистый (дву)	BiJ2	462,79	св.-кр. орторомб.	
468	иодистый (трех)	BiJ3	589,69	кр.-кор. или серо-син.	
469	иодноватокислый	Bi (JO3)3	933,68	триг. бел. пор.	
470	лимоннокислый	B1C6H.O7	398,08	бел. крист.	
471	молибденовокислый	Bl2(MoO,)3	897,77	тетраг. иг.	
472	мышьяковокислый	BiAsO,	347,90	бц. тетраг.; 2,14; 2,15;	
	(орто)			2,18	
44
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
№ по пор.|	Плотность	Т. ллазл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в а на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
443	2.177,9	ВОЗГ. 111,2			р-	....	в. р. сп., хлф., ац., лигр.; реаг. эф., тол.; н. р. CS2
444	2,459	300	480			
445	3,23'8	1325 — 1375			реаг.	реаг.	р. СП., эф.
446	3,00‘в	разл.		реаг.	реаг.	р. абс. сп., эф.
447				в. р.		
448	1,87	—25,7; —28 ±2	148,5; 152	реаг.	....	Р- сп., эф., хлф., СНзСООН
449	1,829	—77 ±2	126,7	реаг.	. . . .	р. сп., эф., СНзСООН
450				и. р.	....	реаг. к., щ.; н. р. NH3
451		....		н. р.	....	реаг. к., щ., NH4OH
452				и. р.		реаг. к., щ., NH4OH
453	4,0018	разл. 480			в. сл. р.	....	р. (СН3СО)2О, эф., СНзСООН
454		разл, 180		р-		
455				р-'		н. р. сп., эф.
456	- . . . . .		. .....	В. р.		сл. р. СП.
457	3,396	разл.				сл. р. ац.
458	2,824		127	н. р.	....	pear. HNO3
459	2,88			реаг.	. . • »	pear. HNO3
460	9,78; 9,80	271,3	1430; 1560; 1640	н. р.	н. р.	pear. HNO3, гор. H2SO4, ц. в.; сл. р. гор. НС1 в. р. HNO3; р. к., ац. (42'9)
461	2,83	разл. > 30		реаг.	реаг.	
462	5,290'8					
463	5,9			реаг.		р. НО
464	5,7	200; 218	453; 460	реаг.	реаг.	р. HCI, НВг, эф.; н. р. Щ.
465	2,59525	—ЗН2О, 105			н. р.	11. р.	р. к., щ.; н. р. сп.
466	4,36	—н2о, 100			0,00014	реаг.	реаг. к.; н. р. конц. щ.
467	6,5	разл. 400		н. р.		
468	5,64; 5,7	408; 439	разл. 500	н. р.	реаг.	р. HCI, HJ, KJ, абс. сп.
469		....		н. р.	реаг.	р. HJ, KJ, абс. сп.; сл. р. HNO3
470	3,458	разл.		0,0128	сл. р.	р. NH4OH; сл. р. СП.
471	6,07	643		....		в. р. к.
472	7,14215				сл. р.	....	в. сл. р. к.
45
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
CL О Е О С	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
473	Висмут окись (II)	вю	225,98	темно-сер. крист, пор.	
474	окись	В12О3	466,96	темно-сер. кб.	
475	окись	Bi2O3	466,96	желт. ромб. 	
476	окись	Bi2O3	466,96	бел. тетраг.	
477	окись (IV)	Bi2O4  2Н2О	517,99	кор. пор.	
478	окись (V)	Bi2Oa	497,96	темно-кр. или кор. пор.	
479	окись (V)	BijOg * Н2О	517,98	кр. пор.	
480	роданистый (тиоциа-	Bi(SCN)3	383,22	св.-op. ромб.	
481	новокислый) селенистый (II)	BiSe	287,94	кб.	
482	селенистый	Bl2Se3	654,84	чери. триг.	
483	сернистый (II)	BIS	241,04	сер. пор.	
484	сернистый	Bi2Sg	514,15	черно-кор. ромб.; 1,315;	
485	сернокислый	BJ2 (SO^Ja	706,14	1,670; 1,900 бц. иг.	
486	теллуристый	Bi2Te3	800,76	сер. триг.	
487	теллуровокислый	Bi2TeO6 • 2H2O	673,55	ТВ.	
488	тиоуксуснокислый	B1.(C2H3OS)3	434,34	пр.	
489	углекислый, основ-	Bi2O2CO3	509,97	бел. тетраг.	
490	иой уксуснокислый	Bi (C2H3O2)3	386,12	бц. крист.	
491	фосфорнокислый	B1PO4	303,95	бел. мн.	
492	(орто) фтористый	B1F3	265,98	сер. кб.	
493	хлористый (дву)	B1CI2	279,89	кор.-черн. крист.	
494	хлористый (трех)	BiCl3	315,34	бел. расплыв. крист.	
495	хлористый (четырех)	BIC14	350,79,	бц. крист.	
496	щавелевокислый		682,02	бел. пор.'	
497	щавелевокислый	Bl2 (C2O4)3  7H2O	754,17	бел. крист.	
498	Висмутил азотнокислый	BiONO3 • H2O	305,02	бц. гекс. тб.	
499	бромистый	BiOBr	304,89	бц. тетраг.	
500	иодистый	BiOJ	351,88	кр. тетраг.	
501	фтористый	BiOF 4	243,98	бц. тетраг.	
502	хлористый	B1OC1	260,43	бц. тетраг. или ам.	
503	хлорнокислый	BiO (C104)-xH20	. . .	бц. крист.	
504	хромовокислый	(В l О) 2 С г 2O 7	665,95	желт, или кр.	
505	(да//) Водород	H2	2,02	бц. газ	
506	Дейтерий	d2	4,03	бц. газ	
507	Тритий	t2		бц. газ	
46
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
	№ по пор.	Плотность	Т. плавл., вс	Т. кип., вС	Растворимость в г на Ю0 s		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	473	7,15—7,3019				медленно pear.	реаг.	реаг. мин. к.; сл. р. щ.
	474	8,20			н. р.	н. р.	реаг. к.
	475	8,9	820	1890— 1900	н. р.	н. р.	реаг. к.
	476	8,55	860		н. р.	н. р.	сл. реаг. к.
	477	5,6	—Н2О, 100; —2Н2О, 180	—0, 305	н. р.		реаг. к.
	478	5,10	—О, 150	—20, 357	н. р.	н. р.	реаг. к., КОН
	479	5,75	—Н2О, 120	. . . .	н, р.	н. р.	реаг. к., КОН
	480						
	481		разл. 625				pear. HNOa
	482	6,82	710	разл.	н. р.	....	н. р. щ.
	483	7,7	685		в. сл. р.		
	484	6,5—7,39	685 разл.	....	0.000018'8	....	pear. HNO3
	485	5,08'5; 6,82 7,7	разл. > 418	а	а	.	.	pear.	реаг.	р. к.
	486		537				
	487	3,79					
	488		85				
	489	6,86	разл.	....	н. р.	н. р.	реаг. к.
	490		разл.		н. р.	н. р.	р. СНзСООН
	491	6,323IS	разл.	....	н. р.	в. сл. р.	р. HCI; н. р. HNO3, сп,
	492	8,75			н. р.	реаг.	р. к., ац.; н. р. сп.
	493	4,85—4,88	163	разл. 300	реаг.	реаг.	р. мин. к.
	494	4,75	230	440; 447	реаг.	реаг.	р. к., сп., эф., ац.
	495		225	....	реаг.		
	496				н. р.	н. р.	р. к.
	497		—6Н2О, 130—150	....	н. р.		р. к.; н. р. сп., эф.
	498	4,92815	разл. 260	....	н. р.		реаг. к.
	499	8,08'5	разл.	. . . .	н. р.		реаг. к.; н. р. сп., хлф.
	500	7,92	разл.	 • • 	н. р.		
	501	7,5	разл.	• а 	•	н. р.		реаг. к.
	502	7,72'5			сл. р.		реаг. к.; н. р. ац., NH3
	503		—Н2О, 100	....	р.		
	504				н. р.	н. р.	реаг. к.; н. р. щ.
	505	0,08988 г/л; 0,06952 {d)\ ж. 0,0708—252.8	—259,2; —259,1	—252,8; —252,6	2,140 МЛ	1,6100 мл	р. сп. (6,925° мл), Fe, Ni, Pd, Pt
	506		—254,6	—249,6	СЛ. р.		
	507			—248,1			
47
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О.			Молеку-	Цвет,	
о	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма,	
			вес	показатель преломления	
£					
	Водород	Н2О	18,02	бц. ж.; 1,333; бц. гекс.;	
508	Вода				
				1,309; 1,313	
509	Вода тяжелая (окись дейтерия)	d2o	20,03	бц. ж.; 1,3284420	
510	Перекись водорода	Н2О2	34,01	бц. сиропообразная ж.;	
				1.406725; 1,41422	
511	Вольфрам 	W	183,85	сер. мет., кб.	
512	бористый	W2B	378,51	тетраг.	
513	бористый	WB	194,66	тетраг.	
514	бористый	WB2	205,47	черн. гекс.	
515	бромистый (дву)	WBr2	343,67	сине-черн. иг.	
516 517	бромистый (пяти) бромистый (шести)	WBr5 WBr„	Ь83,40 663,30	буро-фиол. иг. сине-черн. иг.	
518	бромокись	WOBr4	519,48	буро-черн. расплыв. иг.	
519	иодистый (дву)	W J2	437,66	бур. ам. пор.	
520	иодистый (четырех)	WJ4	691,47	черн. крист.	
521	карбонил (гекса)	W(CO)S	351,91	бц. ромб.	
522	кремнистый	W2 Sij	451,96	сер. крист.	
523	мышьяковистый	WAs2	333,69	черн. крист.	
524	окись (дву)	WO2	215,85	бур. тетраг.	
525	окись (трех)	wo3	231,85	желт, или др.-желт.	
		ws2	247,98	трикл.	
526	сернистый (дву)			темно-сер. гекс.	
527	сернистый (трех)	ws3	280,04	черн. пор.	
528	углеродистый	wc	195,86	черн. или сер. гекс.	
529 530	углеродистый фенолят (гекса)	W2C w (OC6H5)e	379,71 742,49	черн. гекс. темно-кр. иг. или лист.	
531	фосфористый	w4P2	797,35	темно-сер. пр.	
532	фосфористый	WP	214,82	сер. пр.	
533	фосфористый	WP2	245,80	черн, крист.	
534	фтористый	WFe	297,84	бц. газ; св.-желт. ж.	
535	фторокись	wof4	275,84	бц. гигр. тб.	
536	хлористый (дву)	WC12	254,76	сер. ам.	
537	хлористый (четырех)	WC14	325,66	темно-кор. пор.	
538	хлористый (пяти)	WCI5	361,11	темно-з. расплыв. крист.	
539	хлористый (шести)	WC16	396,57	темно-сии. кб.	
540	хлорокись	WOC14	341,66	кр. иг.	
48
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
П родалжени»
	О Е О С	Плотность	Т. плавл., . °C 1	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей ВОДЫ	прочих растворителей
	508	1.0000004; 0,99707125	0,00	100,00	....		оо сп.; сл. р. эф.
	509	1,07 20	3,81	101,4	....		со сп.; сл. р. эф.
	510	1,46490; 1,448 °	—0,46	69,728; 80,247	оо	....	р. сп. эф.; н. р. петр. эф.
	511	19,3	3380	5370; 5900	н. р.	н. р.	pear. HF 4- HNO3; в. сл. pear. HNO3, H2SO4, ц. в.; и. р. HF, КОН
	512	17,17					
	513	15,73	2920				
	514	12,75	— 2900		н. р.	н. р.	реаг, ц. в.
	515		разл. 400		реаг.		
	516		276	333	реаг.	. • . .	р. щ., абс. сп., хлф., эф. р. NH,OH
	517	6,9			н. р.	реаг.	
	518		277	327	реаг.	реаг.	
	519	6,9			11. р.	реаг.	р. щ.; н. р. CS2, сп.
	520	5,2'8	разл.		11. р.	реаг.	р. абс. сп.; н. р. эф., хлф., скипидаре
	521	2,65	возг. 50	175 разл.			реаг. дым. HNO3
	522	10,9			н. р.	. . • •	н. р. к.; разл. СЦ
	523	6,918			и. р.	н. р.	реаг. гор. HNO3, гор. H2SO4
	524	12,11	— 1270	—1700	н. р.	11. р.	pear. HNOa, КОН
	525	7,16	1470			н. р.	н. р.	реаг. гор. щ., HF; н. р. к.
	526	7,518				н. р.	....	pear, HNO3 + HF, расплав, щ.; н. р. сп.
	527				сл. р.	р-	реаг. щ.
	528	15,63	2870 + 50	— 6000	н. р.		pear. HNO3 4- HF
	529	16,06; 17,15	— 2800	-6000	11. р.	.	pear. HNOa 4- НС!
	530		98				в. р. ССЦ, CS2, бзл.; сл. р. ХОЛ. СП.
	531	5,21						реаг. расплав. Na2CO3 4- 4- NaNO3; н. р. к., ц. в.
	532	8,5				II. р.	....	pear. HNO3 4- HF; п. р. щ„ НС!
	533	5,8	разл.			н. р.	н. р.	pear. HNO3 4- HF, ц. в.; н. р. сп., эф.
	534	12,9 г/л\ ж. 3,44	0,5; 2,5 ПО	17,7; 19,5	реаг.	реаг.	реаг. щ.
	535				187,5	реаг.	реаг.	сл. р. CS2; н. р. ССЦ
	536	5,436			реаг.	реаг.	
	537	4,624	разл.		II. р.		
	538	3,875	248; 253	286; 288	реаг.	реаг.	в. сл. р. CS2
	539	3,52	275; 284	337; 348 ± 2	реаг.	реаг.	в. р. CS2, РОС1з; р. сп., эф., бзл.
	540	11,92	204 ± 10	230; 232	реаг.	реаг.	р. CS2, S2CI2, бзл.
4 Зак. 1083. Справочник химика, т. II
49
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
dou OU зд	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
541	Вольфрам Вольфрамил бромистый	WO2Br2	375,67	желтов.-кр. пр.	
542	хлористый	W О2С12	286,75	св.-желт. тб.	
543	Вольфрамовая кислота	H2WO4	249,86	желт, ромб.; 2,24	
544	(орто) Ввльфрамовая кислота	H2WO4-H2O	267,88	бел. ам.	
545	(орто) Вольфрамовая кислота	He[H2W12O40] •	3286,61	желт. кб.	
54G	(мега) Гадолиний	•24Н,О Gd	157,25	серебр.-сер. блеет, мет.,	
547	азотнокислый	Od (NO3)3-5H2O	433,34	гекс, желт. пр.	
548	азотнокислый	Gd (NO3)3-6H2O	451,36	желт, трикл.	
549	бромистый	GdBr3-6H2O	505,07	бц. ромб. тб.	
550	иодистый	GdJ3	537,96	св.-желт. пор.	
551	•калий сернокислый	Gd2 (SO4)3-	812,98	бц. крист.	
552	окись	• K25O4 -2H2O Gd2O3	362,50	бел. ам. или кб.	
553	селсновокислый	Gd2 (SeO4)3  8H2O	887,49	бц. мн.	
554	сернистый	Gd2S3	410,69	желт. кб.	
555	сернокислый	Od2 (SO4)3	602,68	бц. крист.	
556	сернокислый	Gd2 (SO4)3-8H2O	746,80	бц. мн.	
557	уксуснокислый	Od (C2H3O2)3-4H2O	406,44	бц. трикл.	
558	фтористый	OdF3	214,24	бел. студ. или орто-	
559	хлористый	GdCl3	263,59	ромб. бц. мн. пр.	
560	хлористый	GdCI3-6H2O	371,68	бц. мн.	
561	щавелевокислый	Gd2 (C2O4)3-10H2O	758,71	бц. мн.	
562	Галлий	Oa	69,72	серебр.-бел. мет., ромб.	
563	азотистый	OaN	83,73	сер. гекс.	
564	азотнокислый	Ga(NO3)3	255,73	бц. расплыв. крист.	
565	азотнокислый	Ga(NO3)3- _dl2O	229,54	бц. расплыв. крист.	
566	бромистый (дву)	OaBr2		бц. расплыв. крист.	
567	бромистый (трех)	GaBr3	309,45	бц. расплыв. крист.	
568	водородистый (ди-	Oa2He	145,49	бц. ж.	
569	галлан) гидроокись	Ga(OH)3	120,74	бел. студ.	
570	иодистый	GaJ3	450,43	желт, расплыв. иг.	
571	окись (1)	Ga2O	155,44	кор. пор.	
50
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
	№ по пор.! 	‘—1	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость а г на 100 г		
					холодной а оды	горячей воды	прочих растворителей
	541		разл.	разл.			
	542		266			р-	реаг.	реаг. щ., NH4OH; н. р< СП.
	54.3	5,5	—0,5Н2О, 100			н. р.	сл. р.	реаг. щ., HF, NH3; н. р. в большинстве мин. к.
	544			—1,5Н2О, 100			сл. р.	....	реаг, щ.
	545				р-	....	pear, in.
	546	7,868	1350 ± 20; 1312 ± 15	1500	реаг.	реаг.	реаг. разб. к.
	547	2,406151	92		в. р.	в. р.	в. сл. р. конц.. HNOj
	548	2,332	91		в. р.	в. р.	р. СП.
	549	2,84415	765—786	1490	р-	р-	р. НВг
	550		926; 929	1340			
	551	3,503'°			р-	р-	р. K2SO4
	552	7.40715					реаг. к.
	553	3,309	—8Н2О, 130		р-	р-	
	554	3,8	1885		реаг.	реаг.	реаг. к.
	555	4,13914’6	разл. 500		2,8920	2,184°	
	556	3,010й’6	—8Н2О, 400	разл. 500	3,2820	2,5440		
	557	1,611			11,62ь		
	558			1380	2280	н. р.	....	сл. р. гор. HF
	559	4,52	612; 628	1580	P-	р-	
	560	2,424°			Р-	р-	
	561	тв. 5,90429’6; ж. 6,095м’8	—6Н2О, ПО		н. р.	. . . .	pear. HNO3; сл, р. к.
	562		29,7	2230; 2244	н. р.	н. р.	реаг. к., щ.
	563	6,1	ВОЗГ.			11. р.	н, р.	реаг, гор. к., щ.
	564		разл. 20(			в. р.	в. р.	
	565		разл. ПО			в. р.	в. р.	р. абс. сп.; н. р. ац.
	566		возг. 200					
	567	3,6925	121,5+0,6	277,8	р-	р-	сл. р. NH3
	56S		—21,4	139 (разл. >130)	< реаг. О	реаг.	
	565			разл. 420—440		7,6-10 9		реаг. к., щ., NUjUH, (NH.hCO,
	57(	4,1525	212 + 1	346	Р-	реаг.	
	571	4,7725	> 660	возг. > 500	н. р.	н. р.	реаг. к., щ.
4*
51
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
Cl о а		Формула	Молеку-	Цвет,	
о	Название		лярный	кристаллическая форма,	
			вес	показатель преломления	
	Галлий				
572	окись	Оа2О3	187,44	бел. крист.: а триг., (3 мн.	
573	окись	Са2О3 • Н2О	205,45	бел. ромб.	
574	селенистый (I)	Ga2Se	218,40	черн. пор.	
575	селенистый (11)	OaSe	148,68	кр.-кор. тб.	
576	селенистый	Ga2Se3	376,32	гекс, или триг.	
577	селеновокислый	Ga, (SeO4)3-16H2O	856,56	бц. мн. или трикл.	
578	селеновокислый	Ga2 (SeO4)3-22H2O	964,65	бц. мн. или трикл.	
579	сернистый (I)	Ga2S	171,50	з. или черн. пор.	
580	сернистый (II)	GaS	101,78	желт. гекс. тб.	
581	сернистый	Oa2S3	235,63	желт. кб. или гекс.	
582	сернокислый	Ga2 (SO4)3	427,62	бел. пор.	
583	сернокислый	Ga2 (SO4)3- 18H2O	751,90	бц. окт.	
584	теллуристый (II)	GaTe	197,32	черн. пор.	
585	теллуристый	Ga2Te3	522,24	черн. кб.	
586	уксуснокислый, основной	4Ga (C2H3O2)3 • . 2Ga2O3 • 5H2O	1452,37	бел. крист.	
587	фтористый	GaF3	126,72	бел. пор.	
588	фтористый	GaF3-3H2O	180,76	бел. пор.	
589	хлористый (дву)	GaCl2	140,63	бел. расплыв. крист.	
590	хлористый (трех)	GaCl3	176,08	бел. расплыв. иг.	
591	хлорнокислый	Li a (C1UJ з  6H2O	476,16	бел. расплыв. крист.	
592	хлорокись	6GaOCl  14H2O	979,25	ОКТ, бел. пор.	
593	щавелевокислый	Ga2 (C2o4)3	403,50		
594	щавелевокислый	Ua2 (C2O4)3 • 4H2O	. 475,56	бел. крист.	
	Комплексные				
	соединения галлия	GaJ3  NH3			
595			467,46	бел. пор.	
596		GaJ3-6NH3	552,61	бел. пор.	
597		GaBr3 • NH3	326,48	бел. пор.	
598	Аммиакаты	GaBr3-6NH3	411,63	бел. пор.	
599		GaF3  3NH3	177,80	бел. пор.	
600		GaCl3-NH3	193,11	бел. пор.	
601		GaCl3-6NH3	278,26	бел. пор.	
602	Гексафторогаллиат	(NH4)3 [GaFJ	237,82	бц. кб.	
	аммония	NH4[GaCl4]		бц. крист.	
603	Тетрахлорогаллиат		229,57		
	аммония			серебр.-бел. мет., гекс. ИЛИ кб.	
604	Гафний	HI	178,49		
605	азотистый	HIN	192,50	желтов.-кор. кб,	
606	-аммоний	фтори-	H1F4.3NH4F	365,59	бц. кб.	
	стый	Hl (C5H7O2)4	574,93	бц. мн.	
607	ацетилацетонат				
608	бористый	HfB2	200,11	сер. крист.	
609	бромистый	|	HIBr4	498,13	бел. пор.	
52
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
О с о с	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., “С	Растворимость в г на 100 а		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
572	а 6,48; 0 5,88	1740 ± 25		н. р.	н. р.	реаг. к., сл. р гор. к, щ.
573	5,2	— 11,0, 400			н. р.	и. р.	реаг. щ.; сл. р. к.
574	5,02					
575	5,03	960± 10				
576	4,9225	1020				
577				57,425 бв.		
578				57,425 бв.		
579	4,1825	разл. «ПЛ			реаг.	реаг.	реаг. к., щ.
580	3,8625	965 ±10		и. р.	реаг.	реаг. к., щ., СНзСООН
581	3,6525	1255 ±10		реаг.	реаг.	реаг. к., щ.
582		разл. > 520			в. р.		р. сп.; н. р. эф.
583		разл.	. . . . . .	в. р.	в. р.	н. р. сп., эф.
584	5,44	824 ±2				
585	5,57	790 ±2				
586		разл. > 100			р-	реаг.	н. р. СНзСООН
587	4,47	> 1000		0,002	. . . .	р. HF; и. р. НО
588		> 140	разл.	и. р.	сл. р.	р. HCI; сл. р. 50% HF
589		170,5	~ 535	реаг.	реаг.	р. к.
590	2,4725	77,9 ±0,2	201,2; 204	в. р.	в. р.	р. NH3; сл. р. Петр. эф.
591		разл. 175		в. р.	. . . .	СЛ. р. СП.
592						н. р.	.  •	в. р. щ.; сл. р. HNO3
593	f •	•	•	•	•	разл. 195				
594		—Н2О, > 160		0,4		
595	3,63525	140		реаг.	реаг.	
596				реаг.	реаг.	СЛ. р. NH3
597	3,11225	124		реаг.	реаг.	
598				реаг.	реаг.	в. р. щ., НО; сл. р. NH3
599			—NH3, 100		реаг.	реаг.		
600	2,18925	124	438	реаг.	реаг.	р. NH3
601				реаг.	реаг.	р. NH3
602			разл.				
603			304			в. р.	в. р.	р. сп.; н. р. петр. эф.
604	13,09; 13,31	2222 ± 30	5400; 5700	н. р.	....	pear. HF, ц. в.
605		2982 ± 50				
606	2,80	разл. > 240 195			15,5	р-	
607	1,6725					р. CS2, этиленбромиде
608		3162				
609			420	1 . • • • •	Р-	р-	
53.
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
С	:	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
610	Гафний бромокись	НЮВг2	354,31	блеет, тетраг.
611	окись	ню2	210,49	бел. кб.
612	сернокислый	Hf(SO4)2	370,61	бел. пор.
613	углеродистый	HfC	190,50	сер. кб.
614	фосфорнокислый	HI (НРО4)2	370,45	бел. пор.
615	(орто), двузамещенный фтористый	HIF4	254,48	бц. мн.
616	хлористый	HfCl4	320,30	бц. кб.
617	хлорокись	HfOCI2-8H2O	409,52	бц. тетраг. иг.
618	Метагафниат лития	li2 (HfO»l	240,37	бел. крист.
•619	Гелий	He	4,00	бц. газ; 1,000034
620	Германий	Oe	72,59	св.-сер. мет., кб.
621	азотистый	Ge3N2	245,78	черн. крист.
622	азотистый	Ge3N4	273,79	кор. Кб.
623	бромистый (дву)	OeBr2	232,41	бц. крист.
624	бромистый	(четы-	GeBr4	392,23	сер. окт. или бц. ж.
• 625	Рех) водородистый — см. № 638 и след, иодистый (дау)	GeJ2	326,40	желт. триг.
626	иодистый (четырех)	GeJ4	580,21	желтов.-кр. кб.
627	окись (II)	GeO	88,59	серо-черн. крист,
628	окись (IV) раство-	GeO2	104,59	бел. триг.; 1,650
629	римая окись (IV) нераство-	GeO2	104,59	бел. тетраг.
630	римая сернистый	GeS	104,65	желтов.-кр.	ам. или
631	сернистый (дву)	GeS2	136,72	ромб. бел. ромб.
632	фтористый (дву)	GeF2	110,59	бц. крист.
633	фтористый	(четы-	GeF4	148,58	бц. газ
634	рех) фтористый (четырех)	GeF4•3H2O	202,63	бц. расплыв. крист.
635	хлористый (дву)	OeCl2	143,50	желт. пор.
636	хлористый	(четы-	GeCl,	214,40	бц. ж.; 1,46420
637	рех) хлорокись	GeOCl2	159,50	бц. ж.
.54
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
	№ по пор.	Плотность	Т. плавя, °C	Т. кип., •с	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	610		2780 ± 20				в. р. HCI; р. НВг
	611	9,68		. . . •	н. р.	н. р.	pear. HF, кони. H2SO4
	612		разл. > 500	. . . .	р-	. » • •	р. H2SO<
	613	12,20 (выч.)	3887 ± 50				
	614						р. Н3РО4, КОНЦ. H2SO4, Н2С2О4; В. СЛ. р. СП.
	615	7,13 (выч.)	возг. 800	возг. 315	н. р.	н. р.	р. HF
	616		434 (под давлением)				
	617		разл. > 65	. .  •	р-	....	р. НС1
	618	4,453 ±0,003	> 1500	• • • •	реаг.	реаг.	реаг. гор. НС1, конц, H2SO4
	619	0,17847 г/л; ж. 0,47 “270,8	—272,226 ат	—268,9	0,97° мл	1,2178 мл	н. р. сп.; поглощается Pt
	620	5,323; 5,35	936±1; 958,5	2700; 2850	н. р.	н. р.	реаг. гор. H2SC>4, ц. в.; н. р. щ,, НС1
	621						
	622		разл. 450	. . . •	н. р.	н. р.	н. р. к., щ.
	623	. .....	122	разл.	реаг.	....	р. к., сп., GeBr.
	624	3,13225	26,1	186,5; 188,7	реаг.	....	р. абс. сп., эф„ CS2. CCI4, хлф.; н. р. конц. H2SO<
	625			возг. с разл.	....	р-	реаг.	р. разб. к., конц. H.J; сл. р. хлф., СС14
	626	4,32225	144; 146	377 разл.	р-	реаг.	реаг, гор. конц. 112SO4; р. CS2, СС14; сл. р. конц. НС1, КОН
	627		возг. > 700	• » • .	сл. р.	• • • •	р.	хлорной	воде, NH<OH + Н2О2; н. р. щ.
	628	4,703'8	1116 ± 4	....	0,4320	1,0'°°	реаг. щ.; сл. р. к.
	629	6,239	1086 ±5	....	н. р.	. . . .	сл. р. NaOH; н. р. HF, НС1
	630	ам. 4,01 ромб. 3,31	530; 625	827	0,24	сл. р.	р. НС1, щ., сульфидах; сл. р. NH4OH
	631	2,9414	800	1530	0,45	сл. р.	р. щ., сульфидах; н. р. сп., эф.
	632		разл. 350	. .  *	Р-	в. р.	
	633	6,65 г/л; тв. 3,117"195		153032	ВОЗГ. -г-36	....	реаг.	
	634		разл.	....	р-		
	635	25	раза. 450	....	реаг.	реаг.	р. GeCh; н. р. сп., хлф.
	636	1,874 25	—49,6	83,1; 85,8	реаг.	реаг.	р. сп., эф.; сл. р. HCI; н. р. гор. H2SO4, конц. НС1
	637		—56,0	разл. > 20	реаг.	реаг.	55-
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
о о с	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
€38	Германий Водородистые соединения германия (германы) Моногерман	ОеН4	76,62	бц. газ	
639	Дигерман	Ое2Н6	151,23	бц. ж. или газ	
640	Тригерман	Ge3H3	225,83	бц. ж.	
641	Галогенпроизводные германов Бромгерман	GeH3Br	155,52	бц. ж.	
64'2	Дибромгерман	GeH2Br2	234,42	бц. ж.	
643	Трибромгерман	GeHBr3	313,32	бц. ж.	
644	Фтортри хлоргерман	GeFClj	197,95	бц. ж.	
645	Дифторди хлорг ер ман	GeF2Cl2	181,49	бц. газ	
646	Трифтор хлоргерман	GeF3Cl	165,04	бц. газ	
647	Хлоргерман	GeH3Cl	111,07	бц. ж.	
648	Дихлоргерман	GeH2Cl2	145,53	бц. ж.	
649	Трихлоргерман (гер-	GeHCl3	179,96	бц. ж.	
650	маиохлороформ) Соединения с комплексным германийсодержащим анионом Гекеафторогерманеат калия	KJGeFJ	264,78	бц. гекс.	
651	рубидия	Rb2 [GeF6]	357,52	бц. гекс.	
652	цезия	Cs2 [GeFe]	452,39	бц. кб.	
653	Гольмий	Ho	164,93	сер. блеет, мет., гекс.	
654	бромистый	HoBr3	404,66	желт. пор.	
655	иодистый	HoJ3	545,64	св.-желт. пор.	
656	окись	Ho2O3	377,86	желт. кб.	
657	сернокислый	Ho2 (SO4)3 • 8H2O	762,17	желт. пор.	
658	фтористый	HoF3	221,92	орторомб, или гекс.	
659	хлористый	HoCl3	271,29	св.-желт. мп.	
660	Диспрозий	Dy	162,50	сер. блеет, мет., гекс.	
661	азотнокислый	. Dy (NO3)3 • 5H2O	438,59	желт, крист.	
662	бромноватокислый	Dy (BrO3)3 • 9H2O	708,35	желт. гекс. иг.	
663	ОКИСЬ	Dy2O3	373,00	желт. кб.	
664	селеновокнслый	Dy2 (SeO4)3-8H2O	897,99	желт. иг.	
665	сернистый	Dy2S3	421,22	желт. мп.	
666	сернокислый	Dy2 (SO4)3 • 8112O	757,31	желт, крист.	
667	углекислый	Dy2 (CO3)3 • 4H2O	577,09	студ.	
668	уксуснокислый	Dy (C2HaO2)3-4H2O	411,70	желт. иг.	
„56
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
			 Продолжение							
	о с					Растворимость в г на 100 г	
				Т. кип.,			
		Плотность					
					холодной	горячей	
					воды	воды	прочих растворителей
	638	3,420 г/л	— 165	—89,2; —88,5			
	639	6,74м г/л; ж. 1,98"109	—109	29; 31	pear.	реаг.	.........
	640	2,‘2	— 105,7	111,1	н. р.	....	р. СС14
	641	2,3429,5	—32	52			
	642	2,80°	—15	89			
	643		—24	разл. 10			
	644		—49,8	37,5	pear.	реаг.	р. абс. сп.
	Ь4Ь		—151,8	—2,8	pear.	реаг.	р. абс. сп.
	Ь46	1,7552	—66,2	—20,3	pear.	реаг.	р. абс. сп.
	647		—52	28 разл.	pear.	реаг.	
	648	ж. 1,90"68	—68	69,5			
	649	1,93	—72,2; —71	74,3 разл.	н. p.	реаг.	
	650 651	3,32	730	835	0,575*8 сл. p.	2,93100 р.	pear, НС1
	652	4,107					
	653	8,799	1500 ±25	~ 2380; 2700	pear.	реаг.	реак. к.
	6Ь4		914; 917	1470			
	655		1016± 10	1300			
	656 657				н. p. 8,18120	'4,52«'	реаг. к.
	658 659			1360 718; 721	2230 1510			
	660 661	8,565	1380 ± 20 88,6	~ 2230; 2600	pear, p.	реаг. р.	реаг. к.
	662				78	—6Н2О, НО	в. p.	в. р.	
	663 664	7,8127	—8Н2О,		в. p.	в. р.	реаг. к. н. р. СП.
			200				
	665		1470-1490				
	666		—8Н2О,		5,0722°	3,344°	
			360				
	667		—ЗН2О,		H. p.		
			150				
	668		разл. 120	• •••••	p-	Р-	в, сл. р, СП,
57
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О с о с £	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
	Диспрозий	DyPO4 5Н2О	347,55		
€69	фосфорнокислый			желт. студ.	
670	(орто) фтористый	DyFa	219,50	орторомб.	
671 672	хлористый хромовокислый	DyCl3 Dy2 (CrO4)3- 10Н2О	268,86 853,13	желт. мн. тб* желт, крист.	
673	щавелевокислый	Dy2(C2O4)3-10H2O	769,21	крист, пр.	
674	Европий	Eu	151,96	сер. мет., кб.	
675	азотнокислый (III)	Eu (NO3)3 • 6H2O	446,06	крист.	
676	окись (III)	EU2O3	351,92	св.-роз. кб.	
677	селенистый (II)	EuSe	230,92	черн. кб.	
678	сернистый (II)	EuS	184,02	черн. кб.	
679 680	сернокислый (II) сернокислый (III) теллуристый (II) углекислый (III) фтористый (II) фтористый (III) хлористый (II)	EuSO4 Eu2 (SO4)3 • 8H2O	248,02 736,23	бц. ромб. св.-роз. крист.	
681 <э82		EuTe Eu2 (СО3)з • 3H2O	279,56 537,95	черн. кб. св.-желт, крист.	
683 684 685		EuF2 EuF3 EuC12	189,96 208,96 222,87	св.-желт. кб. орторомб, или гекс, бц. ромб.	
686 687	хлористый (III) Железо	E11CI3 Fe	258,32 55,85	желт. гекс. иг. серебр. мет., кб.	
688	азотистое	Fe4N	237,40	кб.	
689	азотистое	Fe2N	125,70	сер. ромб.	
690	азотнокислое (11)	Fe (NO3)2 • 6H2O	287,95	св.-з. ромб.	
691	азотнокислое (III)	Fe (NO3)3 • 6H2O	349,95	бц. кб.	
692	азотнокислое (III)	Fe (NO3)a • 9H2O	404,00	св.-фиол. мн.	
693 694	-аммоний сернокислое (II) -аммоний сернокис-	FeSO4-(NH4)2SO4 •  6H2O Fe2(SO4)3-	392,14 964,39	св.-з. мн.; 1,487; 1,492; 1,499 св.-фиол. кб.; 1,4854	
	лое (III)	• (NH4)2SO4-24H2O	66,66		
695	бористое	FeB		сер. ромб.	
696	бромистое (II)	FeBr2	215,66	желтов.-з. триг.	
697	бромистое (II)	FeBr2 • 6H2O	323,76	св.-з. ромб.	
698	бромистое (III)	FeBra	295,57	кр.-кор. расплыв. крист.	
	(бромное)	FeBr3  6H2O	403,67		
699	бромистое (III)			кр. крист.	
	(бромное)		203,92		
700	виннокислое (II)	FeC4H4Oa		св.-з. крист.	
701	гидроокись (11)	Fe (OH)2	89,86	св.-з. гекс, или ам.	
702	гидроокись (III)	FeO (OH)	88,84	кор. ромб.	
703	гидроокись (III)	Fe (OH)3	106,87	кр.-кор. кб.	
704	иодистое (II)	FeJ2	309,66	сер. гекс, или триг.	
.58
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение-
О о й	Плотность	Т. плавл., вС	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
				колодной воды	горячей воды	прочих растворителей
669			—5Н2О, 200		н. р.	....	р. к.
/670		1360	2230	н. р.	. « . .	р. 1ЧН4-соли ЭДТА
671	3,67»	655; 680	1530	р-	в. р.	р. 1ЧН4-соли ЭДТА
672		—3,5 Н2О, 150	разл.	1,00225	. . . «	р. МН4-соли ЭДТА
673				н. р.	....	р. МН4-соли ЭДТА
674	5,166; 5,24	900; 1150±50	~ 1430; 1470	н. р.	н. р.	реаг. к.
675		85		Р-	р-	р. к.
676	6,55; 7,42			н. р.		
677						
678						
679	4,9825			н. р.		н. р. к.
680		—8Н2О, 375	разл. 1600	2,5632° бв.	1,9340 бв.	
681						
682				н. р.		
683				н. р.		р. МН4-соли ЭДТА
684		1390	2280	н. р.	. > .	р. КН4-соли ЭДТА
685	4,89	~850				
686	- 4,4735	623 ±2; 626	разл.			
687	7,86; 7,874	1539	2730; 2770; 3000	н. р.	н. р.	реаг. к.; н. р. щ., сп., эф.
688	6,57					
689	6,35	разл. 200	.	.	. а	н. р.	167в0 бв.	pear. HCI, H2SO4
690		60,5 разл.		200°		
691		35		139°	в. р.	
692	1.6842»	47,2	разл. > 50	204°	в. р.	в. р. эф.; р. сп., ац.; сл. р. HNO3
693	1,864	разл.	....	18,1°	89,570	н. р. щ.
694	1,71	—24Н2О, 230		124г5	400'оо	н. р. СП.
695	7,15				н. р.		pear. HNO3, гор. копц. H2SO4
696	4,624; 4,63625	684 (под давлением)		10810	184'00	р. СП.
697			уст. от -29,3 до 49,0	....	в. р.		
698			ВОЗГ. с разл.	....	в. р.	в. р.	р. сп., эф.; сл. р. NHj
699		27	....	в. р.	в. р.	
700				0,87716		
701	3,4	разл. 150—200	....	4,5 -10-5 (18°)	....	реаг. к.; р. NH4CI; н. р. UL
702	4,28					
703	3,4—3,9	—1,5 Н2О, 500	....	2,03-10 ”8 (18°)	....	реаг. к.; н. р. сп., эф.
R04	5,315	592	• • • •	Р-	....	а 	«	•	•	•	•	»
59
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
705	Железо йодистое (И)	FeJ2  4Н2О	381,72	серо-черн. расплыв.	
706	-калий сернистое	FeKS2	159,08	крист, пурп, мн.	
707	-калий сернокислое	FeSO4 • K2SO4- 6Н2О	434,27	з. мн. пр.	
708	(П) калий сернокислое	Fe2 (SO4)3 • K2SO4 -	610,17	желтов.-з. мн.	
709	(П1) -калий сернокислое	• 2H2O Fe2 (SO4)3.K2SO4.	1006,51	бц. или фиол. крист.;	
710	(III) -калий	хлористое	• 24H2O FeCl3 • 2KC1 • H2O	329,33	1,482 кр. ромб.	
711	(III) карбонил (тетра)	Fe (CO)4	167,89	темно-з. блеет, мн.	
712	карбонил (пента)	Fe (CO)5	195,90	желт, вязкая ж.	
713	карбонил (нона)	Fe2 (CO)9	363,79	ор. гекс.	
714	кремнекислое	Fe Si O3	131,93	мн.	
715	кремнистое	FeSl	83,93	желтов.-сер. кб.	
716	молочнокислое (11)	Fe (C3H5O3)2 < 3H2O	288,04	св.-сер. крист.	
717	молочнокислое (III)	Fe (C3H6O3)3	323,06	бур. расплыв. ам.	
718	мышьяковистое	FeAs	130,77	бел. ромб, или кб.	
719	мышьяковистое	FeAs2	205,69	серебр.-сер. ромб.	
720	(дву) мышьяковистокислое	Fe2As2O5	341,53	зеленой.-бел.	
721	(II) (пиро) мышьяковистокислое	2FeAsO3- Fe2O3 •	607,30	желтов.-кор. пор.	
722	(III), основное мышьяковокислое	• 5H2O Fe3 (AsO4)2 • 6H2O	553,47	з. ам, пор.	
723	(II) (орто) мышьяковокислое	FeAsO4-2H2O	230,79	з. ромб.; 1,765; 1,774;	
724	(III) (орто) окисли закись	FeO	71,84	1,797 черн. кб.	
725	закись-окись (маг-	Fe3O4	231,54	темно-кр. кб.	
726	нетит) закись-окись	Fe3O4  4H2O	303,60	черн.	
727	окись (гематит)	Fe2O3	159,69	кр.-кор. триг.	
728	окись	Fe2 O3  x H2 0		кр.-кор. ам. пор.	
729	роданистое (II)	Fe (SCN)2 • 3H2O	226,06	з. ромб.	
730	(тиоциановокислое) сернистое (II)	FeS	87,91	черн,-кор. гекс.	
731	сернистое (III)	Fe2S3	207,89	желтов.-з. крист.	
732	сернистое (дву)	FeS2	119,98	зол.-желт, ромб.	
	(марказит)				
60
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
	dou OU	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., вС	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	705	2,87	90—98	. . . •	в. р.	....	р. СП., эф.
	706	2,563			реаг.	реаг.	
	707	2,169				27,9»	10970	
	708	2,840					
	709	1,83	33	....	20*2.5	в. р.	н. р. СП.
	710	2,320					
	711	1,99618	разл. 140—150	....	н. р.	....	р. в большинстве ор-ганич, растворителей
	712	1,457	—21	104,9; 102,8749	н. р.	....	р. КОНЦ. H2SO4, Щ., СП., эф., бзл.
	713	2,08513	разл. 100				
	714	3,5	1550				
	715	6,1			н. р.	н. р.	н. р. ц. в.
	716		разл.		2,1'»	8,5'°»	р. лимоннокислых солях; в. сл. р. СП.
	717				Р-	в. р.	н. р. эф.
	718	7,83	1020		D. СЛ. р.		
	719	7,4	990		н. р.	....	сл. р. HNOa; н. р. НС1
	720					н. р.	....	р. NHiOH
	721			разл.	....	сл. р.	....	реаг. к., щ.
	722			разл.	....	11. р.	н. р.	pear. НС1; сл. р, NH4OH
	723	3,18	разл.	....	н. р.	II, р.	pear, НС1; н. р. HNOa
	724	5,7	1360; 1420		н. р.	н. р.	реаг. к.; н. р. сп.., ш.
	725	5,11; 5,18	разл. 1538; разл. 1590	....	н. р.	и. р.	сл. р. к.; н. р. сп., эф
	726		разл.		н. р.	II. р.	реаг, к.
	727	5,24	1565		и. р.		реаг. к.
	728	3,4—3,9			' . . . .	н. р.	н. р.	реаг. к.; н. р. сп., эф.
	729		разл.	....	в. р.		р. сп., эф., ац.
	730	4,84	1193	разл.	5,36-10"9 (18^)	....	реаг. к.; н. р. NH3
	731	4,3	разл.	....	в. сл. р.	реаг.	реаг. к.
	732	4,87	пер. в пирит' 450	. • • .	0,00049	. . . .	pear. HNO3; н. р. к.
61
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
© с о с	Название	-Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	4
733	Железо сернистое (дву) (пирит) сернистокислое (II)	FeS2	119,98	зол.-желт. кб.	
734		FeSO3-3H2O	189,95	зеленое. или бел.	
735	сернокислое (II)	FeSO, • 4Н2О	223,97	крист. 3. мн. пр.	
736	сернокислое (II)	FeSO,  7Н2О	278,01	зеленов.-гол. мн.; 1,471;	
737	сернокислое (III)	Fe2 (SO,)3	399,88	1,478; 1,486 желт. ромб, расплыв.	
738	сернокислое (III)	Fe2 (SO,)3-9H2O	562,02	желт, расплыв. гекс.;	
739	тиосернокислое (II)	FeS2O3 • 5H2O	258,05	1,552; 1,558 з. расплыв. крист.	
740	углекислое (11)	FeCO3	115,86	сер. триг.; 1,635; 1,875	
741	углекислое (II)	FeCO3 • H2O	133,87	ам. пор.	
742	углеродистое (не-	Fe3C	179,55	сер. ромб.	
743	ментит) уксуснокислое (II)	Fe(C2H3O2)2-4H2O	246,00	св.-з. иг.	
744	уксуснокислое (III),	Fe (OH) (C2H3O2)2	190,94	кр.*кор. пор.	
745	основное фосфористое	FeP	86,82	ромб.	
746	фосфористое	Fe2P	142,67	серо-черн. триг.	
747	фосфорноватисто-	Fe (H2PO2)3	250,81	св.-сер. пор.	
748	кислое (III) фосфорнокислое (II)	Fe3 (PO,)2 • 8H2O	501,60	св.-гол. мн.; 1,579;	
749	(орто) фосфорнокислое	FePO, • 2H2O	186,86	1,603; 1,633 св.-желт. мн.	
750	(III) (орто) фосфорнокислое	Fe, (P2O7)3-9H2O	907,36	желтов.-бел. пор.	
751	(III) (пиро) фтористое (II)	FeF2	93,84	бел. блеет, тетраг. пр.	
752	фтористое (II)	FeF2-8H2O	237,96	зеленов.-гол. крист.	
753	фтористое (III)	FeF3	112,84	з. ромбоэдр.	
754	фтористое (III)	FeF3 • 4,5H2O	193,91	желт, крист.	
755	хлористое (II)	FeCl2	126,75	св.-з. расплыв. триг.	
756	хлористое (II)	FeCl2-4H2O	198,81	зеленов.-гол. расплыв.	
757	хлористое (III)	FeCl3	162,21	МН. кр.-кор. триг.	
758	(хлорное) хлористое (III)	FeCl3-6H2O	270,30	желтов.-кор. расплыв.	
759	(хлорное) хлорнокислое (II)	Fe (C1O,)2 • 6H2O	362,84	крист, масса з. гекс.	
760	щавелевокислое ХП)	FeC2O4 • 2H2O	179,90	бледно-желт, ромб.	
62
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
о с					Растворимость в г на 100 г	
						
	Плотность	°C				
				холодной	горячей	
				воды	воды	прочих растворителей
733	5,00; 5,03	1171	разл.	0,00049	. . . .	pear. HNO3; н. р. к.
734	......	разл. 250		в. сл. р.		р. волн. SO2; н. р. сп.
735	2,23—2,29			р.	р.	
736	1,898	64	—6Н2О, 100; —7Н2О, 300	33°	14950	н. р. СП.
737	3.09718	разл. 480		р-	реаг.	н. р. H2SO4, NH3
738	2,1	разл.			р-	реаг.	р. абс. сп.
739				в. р.	реаг.	в. р. СП.
740	3,8	разл.			5,79-10 5 (18°)	....	р. водн. СО2
741 742	7,4; 7,67	разл. 1650; 1837			сл. р. н. р.	н. р.	реаг. к.; р. водн. СОа реаг. к.
743		разл.		в. р.		
744				н. р.		реаг. к.; р. сп.
745	6,07					реаг. гор. конц. H2SO4
746	6,56	1290				н. р.	н. р.	реаг. ц. в., HNO3 +
						+ HF; н. р. разб. к.
747		разл.		0,04325	0,08310°	р. ЛИМОННОКИСЛЫХ СО-
						лях
748	2,58	....			н. р.	н. р.	р. к.; н. р. СНзСООН
749	2,87	разл.			в. сл. р.	0,67‘0°	р. HCI, H2SO4
750				н. р.		р. к., лимоннокислых
						солях
751	4,09	— 1000	. .....	в. сл. р.	в. сл. р.	н. р. СП., эф.
752			—8Н2О, 100 —ЗН2О,			сл. р.	р-	р. к., HF; н. р. сп., эф.
753 754	3,81		разл.	сл. р. сл. р.	р-р-	р. к.; н, р. сп., эф. и. р. СП.
		100				
755	2,98; 3,16225	672; 677	1012; 1076	62,62°	94,2100	р. сп. (100), ац.; н. р,
756	1,93; 1,96	—2Н2О, 76,5	—ЗН2О, 120	1542°	3161°о	эф. р. СП.
757	2,804й; 2,89825	304; 309	315; 320	74,4°	537100	в. р. сп., эф., ац. (63|а)
758			37	285	в. р.	в. р.	р. сп., эф.
759			разл. > 100			в. р.	в. р.	р. сп. (86,52°), НСЮ4
760	2,28	разл. 160			0,09725	....	р. к.
63
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
o’ с			Модему-	Цвет,	
о	Название	Формула	лярпый	кристаллическая форма,	
			вес	показатель преломления	
					
	Железо				
	Соединения				
	с комплексным железо-				
	содержащим анионом Гексацианоферриат	Fe^FeyiFefCN)^	1662,65		
761	железа (111, 11)			з. крист.	
762	железа (II)	Fe3 [Fe (CN)0]2	591,45	темно-син. крист.	
763	калия	К3 (Fe (CN)J	329,26	кр. ромб.; 1,566; 1,569;	
				1,583	
764	кальция	Ca3 [Fe(CN)s]s.	760,33	кр. расплыв. иг.	
		12H2O			
765	кобальта	Co3 [Fe (CN)6]2	600,71	кр. Кб.	
766	меди (I)	Cu3[Fe(CN)6]	402,57	кр.-кор.	»
767 768	натрия олова	Na3 [Fe (CN)61  H2O Sn3 [Fe (CN)6]2	298,94 779,98	кр. расплыв. крист, бел. крист.	
769	свинца	Pb3 [Fe (CN)6|2.	1153,57	кр. мн. пр.	
		 6H2O			
770	Гексацианоферроат бария железа (II) железа (III)	Ba2 [Fe (CN)e]-6H2O	594,72	желт. мн.	
771		Fe2 [Fe (CN)6]	323,65	св.-гол. ам. или кб.	
772		Fe, [Fe (CN)e]3	859,25	темно-син. крист.	
773	калия	K, [Fe (CN)eJ • 3H2O	422,41	желт, мн.; 1,5772	
774	кальция	Ca2[Fe (CN)6J •	508,30	желт, трикл.; 1,570;	
		12H2O		1,5818; 1,596	
775	кобальта	Co2 [Fe(CN)6]-7H2O	455,93	серо-з. крист.	
776	мягмия	Mg, (Fe (CN)„]-12H2O	476,76	св.-желт, крист.	
777 778	марганца натрия	Mn2[Fe(CN)6]-7H2O Na, [Fe (CN)6J •  10H2O	447,94 484,06	св.-з. пор. желт, мн.; 1,519; 1,5:10; 1,544	
779	никеля	Ni2 [Fe (CN)6] •	527,54	св.-з. крист.	
		• 11H2O			
780		Sn2 [Fe (CN)6]	449,33	бел. пор.	
781	свинца стронция	Pb2 [Fe (CN)6]-3H2O	680,38	св.-желт. пор.	
782		Sr2[Fe(CN)6j-15H2O	657,42	желт. мн.	
783		Tl, [Fe (CN)6]-2H2O	1065,46	желт, трикл.	
784	ци нка	Zn2 [Fe(CN)J • 3H2O	396,74	бел. пор.	
785	Железо хлористоводо-	H [FeCl,] • 2H2O	234,70	янтарно-желт. ромб.	
	родная кислота Мононитрозопентациа-				
786	лоферриат калия	K,|Fe (NO) (CN)5]-2H2O	330,18	кр. гигр. МП.	
787	меди (11)	Cu [Fe (NO) (€N)5(-2H2O	315,52	св.-з. пор.	
788	натрия	Na2 (Fe (NO) (CN),]-2H2O	297,95	кр. ромб.	
789	Триоксалатоферриат аммония	(NHpjFe (C2O,)J.3H2O	428,07	3. мн.	
790	натрия	Na3 [Fe (C2O,),|-5H2O	478,95	3. мн.	
64
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
О с о	Плотность	Т. пл а в л., °C	Т. кип..	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячен воды	прочих растворителей
761		разл. 180		н. р.		р. гор. НС1
762		разл.		н. р.		Н*р. СП., к.
763	1,89417	разл.		4620	91,6’00	р. ац.; н. р, сп.
764				в. р.	в. р.	
765				и. р.		р. NH4OH; и. р. НС1
766				Н. р.		р. NH4OH, и. р. НС1
767				18,90	67'00	Н. р. СП.
768		разл.		н. р.		pear. НС1
769		—Н2О, 110—120		сл. р.	реаг.	р. HNOa, Щ.
770				0,17's	0,9’00	
771				в. р.		
772			разл.		н. р.	реаг.	р. НС1, конц. H2SO<; н. р. сп., эф.
773	1,8517	—ЗН2О, 70	разл.	24,8'0	858°	р. ац.; н. р. сп., NHa
774	1,68	разл.		Р-	Р-	
775				н. р.		р. KCN; п. р. НС1
776		разл. ~200		Р-		р. НС1; и. р. солях NH,
777				н. р.		
778	1,458			31,8520	156,508	н. р. СП.
779	- 1,89				н. р.	....	р. NH4OH, KCN; н. р. НС1
780				н. р.	11. р.	pear. НС1
781	. « . , «	—Н2О, 100		н. р.		СЛ. р. H2SO4
782				р-	в. р.	
783	4,641			0,3718	3,93’°’	pear. NaOH; р. NH«OH; в. сл. р. NH3; н. р. НО, сп.
784		разл.	....	н. р.	н. р.	
785			45,7	....	Р-		
786				IGO16	. . . .	р. СП.
787				н. р.	. ...	р. щ.; н. р. сп.
788	1,72			Р-	....	р. СП.
789	1,78	разл. 165		Р-	в. р.	
790	1.97317’5	—4Н2О, 100	—5 Н2О, 200	Р-	в. р.	• л * » • * * * •
5 Зак. 1083. Справочник химика, т. II.
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
791	Золото	Au	196,97	желт, мет., кб.	
792	бромистое (I)	AuBr	276,88	желтов.-сер. крист.	
793	бромистое (III) (бромное)	AuBr3	436,69	темно-кор. крист.	
794	гидроокись (III)	Au (ОН),	247,92	черно-бур. пор.	
795	иодистое (I)	AuJ	323,87	зеленое.-желт, или бел.	
796	иодистое (III) (иодное)	AuJ3	677,68	пор. темно-з. ромб.	
797	окись (I) (?)	Au3O	409,93	серо-фиол. пор.	
798	окись (III)	Au2Oa	441,93	черно-бур. пор.	
799	селенистое (III)	Au2Se3	630,81	ТВ.	
800	сернистое (I)	Au2S	426,00	черно-бур. пор.	
801	сернистое (III)	Au2S3	490,12	черно-бур. пор.	
802	сернокислое (III)	Au2 (SO4)3 • H2O	700,13	пурп. расплыв. крист.	
803	фосфористое	Au2P3	486,86	сер. пор.	
804	хлористое (I)	AuCl	иЗ'2,4'2	желт, крист.	
805	хлористое (III) (хлорное)	AuCl3	303,34	кр. расплыв. крист.	
806	хлористое (Ш) (хлорное)	AuC13-2H2O	339,38	ор. крист.	
807	цианистое (I)	AuCN	222,98	св.-желт. гекс.	
808	цианистое (III) Соединения с комплексным  золотосодержащим анионом	Au (CN)3 • 6H2O	383,11	бц. пл.	
809	Аурат бария	Ba [AuO2]2 • 5H2O	685,35	з. крист.	
810	калия Дицианоаураат	К [AuO2] • 3H2O	322,11	св.-желт. иг.	
811	аммония	NH4 [Au (CN)2)	267,04	бц. кб.	
812	калия	K[Au(CN)2]	288,10	бц. ромб.	
813	Монооксотрихлороау-риат серебра Тетрабромоауриат	Ag2 (OAuCla)	535,06	желт.	
814	калия	К [AuBrJ	555,70	кр.-кор. крист.	
815	калия	К (AuBr J  2H2O	591,73	темно-кор. крист.	
816	Тетрабромоаурикнс-лота (золотобромистоводородная кислота).	H [AuBrJ • 5H2O	607,69	кр.-бур. крист.	
66
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
О с о G %	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 <?		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
791	19,3	1063	2710; 2847	н. р.	н. р.	pear. KCN в присутствии О2, ц. в., гор. HaSeOi; в. р. к.
792	7,9	разл. 115		и. р.	н. р.	реаг. НВг, КВг
793			—Вг2, 160			сл. р.		р. эф.
794		— 1,5Н2О, 250			5,7-10"" (25°)		pear. НС1, NaCN, конц. HNO3
795	8,25	разл. 120			в. сл. р.	реаг.	р. KJ, HJ
796			разл.			н. р.	реаг.	р. KJ, NaJ
797	3,6	разл. >200			н. р.	н. р.	pear. HCI; сл. р. КОН; и. р. H2SO4, HNO3, СП.
798		—20,160		н. р.	н. р.	pear. HCI
799	4,6522					
800		разл. 240			н. р.	....	pear. KCN, ц, в.; и. р. к.
801	8,754	разл.~200		н. р.		pear. NaaS; и. р. к., эф.
802				р-	реаг.	р. HCI, H2SO4
803	6,67	разл.				н. р. HCI, HNO3
804	7,4; 7,8		разл. 289,5	реаг.	реаг.	р. HCI, НВг
805	3,9	288 (под давл. С12)	возг. 265	68	в. р.	р. сп., эф.; сл. р. NH3; и. р. CS2
806		разл.			в. р.	в. р.	р. НС1, сп., эф.; сл. р. NH3
807	7,12	разл.			в. сл. р.	....	р. KCN, NH4OH; и. р. СП., эф.
808		разл. 50		в. р.	в. р.	р. СП., эф.
809				сл. р.	сл. р.	
810			разл.			р-	реаг.	р. СП.
811			разл. 150—200	......	р-	р-	р. щ.
812	3,45			р-	в. р.	
813		50	разл.	н. р.	н. р.	
814		разл.		р-	. . . •	р. Щ.
815				р-	в. р.	р. эф.
816		27			в. р.		р. СП.
67
5*
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
817	Золото Тетранитратоаурикис-	H[Au(NO3)4]	446,00	желт, крист.	
818	лота Тетранитратоаурикис-	Н [Au(NO3)4] -ЗН2О	500,00	желт, трикл.	
819	лота Тетрахлороауриат аммония	NH4 [AuCI4]	356,82	желт. ромб, или ми.	
820	аммония	{NH4 [AuC14]}4 •	1517,34	желт. мн..	
821	калия	• 5Н2О К [AuC14]	377,88	желт. мн.	
822	натрия	Na [AuCI4]  2Н2О	397,80	ор.-желт. ромб.	
823	цезия	Cs[AuClJ	471,68	крист.	
824	Тетрахлороаурикислота	H [AuC14] • 4H2O	411,85	желт, расплыв. мн.	
825	(золотохлористоводородная кислота) Тетрацианозуриат аммония	NH4[Au(CN)4]-H2O	337,09	желт. мп. пл.	
826	калия	K[Au(CN)4]-1,5H2O	367,06	бц. крист.	
827	Индий	In	114,82	серебр.-бел. мягкий	
828	азотнокислый (III)	In (NO3)3 • 3H2O	354,88	мет., тетраг. расплыв. тб.	
829	азотнокислый (III)	In (NO3)3 • 4,5 H2O	381,90	расплыв. иг.	
830	бромистый (I)	InBr	194,73	кр.-бур. крист.	
831	бромистый (II)	InBr2	274,64	св.-желт. крист.	
832	бромистый (III)	I n Br3	354,55	св.-желт. расплыв. иг.	
833	водородистый (гид-	[InH^		бел. пор.	
834	рид) гидроокись (III)	In(OH)3	165,84	бел. кб.	
835	иодистый (I)	InJ	241,72	кр.-бур. крист.	
836	иодистый (II)	InJ2	368,63	крист.	
837	иодистый (ill)	InJ3	495 53	желт, крист»	
838	иодноватокислый	In (JO3)3	639,53	бел. крист.	
839	(III) окись (I)	In2O	245,64	черн. крист».	
840	окись (II)	InO	130,82	сер. пор.	
841	окись (III)	In2O3	277,64	желт. ам. или кб.	
842	селеновокислый (III)	In, (SeO4)3 • 10H2O	838,67	расплыв. крист.	
843	сернистокислый (III),	2In2O3 • 3SO2-8H2O	891,60	бел. крист.	
844	осповнои сернистый (I)	In2S	261,70	желтов.-черн. крист.	
845	сернистый (11)	InS	146,88	ромб.	
846	сернистый (III)	In2S3	325,83	'желт, или кр. кб.	
847	сернокислый (III)	In2 (SO4)3	517,82	св.-сер. расплыв, мн.	
848	сернокислый (III)	In2 (SO4)3 • 9H2O	679,96	крист»	
68
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
№ по пор.!	Плотность	Т. ЛЛА8Л., •с	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
817				реаг.	реаг.	р. KJ
818	2,84	72 разл.	....	реаг.	реаг.	р, HNO3
819				р-		СЛ. р. СП.
820			—5Н2О, 100		р-		р. СП.
821		разл. 357		61,82°	40560	р. сп. (25)
822		разл.	. .	18О'о	940й»	в. р. абс. сп.; р. эф.
823				0,820	37,9100	р, СП.
824			разл.		Р-	P-	в. р. СП.
825		разл. 200		Р-	Р-	р. СП.
826			—1,5 Н2О, 200	....	Р-	в. р.	р. сп.
827	7,30; 7,31	156,2; 156,4	2000± 100	н. р.	н. р.	реаг. к.; в. сл. реаг. NaOH
828		—2Н2О, 100	разл.	в. р.	....	р. СП.
829			—4,5 Н2О, 100	разл.	в. р.	р-	р. СП.
830	4,9625	220	658	реаг.	реаг.	р. к.
831	4,2225	235	630	реаг.	реаг.	р. к.
832	4,7425	436 + 2	ВОЗГ.	247°	7ОО'о»	р. абс. сп. (285)
833		разл. > 80			....	
834			—Н2О, <150		н. р.		реаг. к.; в. сл. реаг. NaOH; н. р. NH<OH
835	5,31	351; 369	710—715		медленно реаг.	р. разб. к.; н. р. сп., эф., хлф.
836	4,7125	212				р. к.
837	4,69	210+2		реаг.	реаг.	р. к., хлф., бзл., ксил. р. H2SO4, HNO3
838			разл.	0,0672°		
839	6,9925	возг. вак. 656—700		....		pear. НС1
840				и. р.	....	реле. к.
841	7,179	разл. > 850	....	н. р.		ам. реаг. к.; крист, н. р. к.
842				в. р.		
843			—ЗН2О, 100	—8Н2О, 260	н. р.		реаг. к.
844	5,8725	653 + 5				
845	5,1825	692 ±5	ВОЗГ.			pear. HCI, НЬЮ*
846	4,90	1050	возг. вак. 850	н. р.	....	п. [>. к.; сл. р. NajS
847		разл. > 600	. » . .	р.	в. р.	
848	3,438	разл. 250	....	в. р.	....	
69
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
849	Индий сернокислый (Ш).	In2 (SO4)3. H2SO4.	742,01	ромб.	
850	КИСЛЫЙ фтористый (III)	• 7Н2О InF3	171,82	бц. пор.	
851	фтористый (III)	InF3-3H2O	225,86	бц. крист.	
852	фтористый (III)	lnF3 • 9H2O	333,96	бц. иг.	
853	хлористый (I)	InCi	150,27	желт, или темно-кр.	
854	хлористый (II)	lnCl2	185,73	расплыв. крист, бел. расплыв. ромб.	
855	хлористый (III)	lnCl3	221,19	бел. расплыв. тб.	
856	хлорнокислый (Ш)	In (C1O4)3 • 8H2O	557,29	бц. расплыв. крист.	
857	Гексафтороиндиат ам-	(NH4)3 [InF6]	282,93	бц. кб.	
858	мония Иод	J2	253,81	фнол.-черп. с мет. бле-	
859	азид	JN3	168,93	ском, ромб.; 3,34 желт, крист.	
860	бромистый	JBr	206,81	темно-сер. крист.	
861	бромистый (трех)	ЗВгз	366,63	кор. ж.	
862	иодноватокислый	J (JO3)3	651,61	желт. пор.	
863	окись (дву)	JO2 (или J2O4)	158,90	бел. пор.	
864	окись (пяти)	J2O5	333,81	бел. крист.	
865	фтористый (пяти)	JF5	221,90	бц. ж.	
866	хлористый (а)	JCI	162,36	темно-кр. иг.	
867	хлористый (р)	JC1	16236	кр.-кор. ромб. пл.	
868	хлористый (трех)	JC13	233,26	желт, или кр.-кор. рас-	
869	цианистый	JCN	152,92	плыв. ромб, бел. триг.	
870	Иодистый водород	HJ	127,91	бц. газ; св.-желт, ж.;	
871	Иодистый дейтерий	DJ	128,96	1,466 бц. газ	
872	Иодистоводородная	HJ (57 вес. %) 4-		бц. или св.-желт. ж.	
873	кислота (азеотроп) Иодная кислота	4 H2O HJO4	191,91	бц. крист.	
874	Иодная кислота	HJO4-2H2O	227,94	бц. расплыв. мн.	
875	Йодноватая кислота	(или Hr,JO6) HJO3	175,91	бц. или св.-желт. ромб.	
70
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
	Xs по пор.	Плотность	Т. плавл., “С	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					колодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	849		разл. — 250			р-	....	
	850	4,3925±0,01	1170+10	> 1200	8,5022		
	851			—ЗН2О, 100			Р-	....	р. к.; н. р, сп., эф.
	852			разл.			Р-	реаг.	р. HCI, HNO3; н. р. сп„ эф.
	853	4.1925	225 ±1	550; 608; 627	реаг.	реаг.	р. к.
	854	3.65525	235	488; 550—570	реаг.	реаг.	
	855	3,45; 3,46	585 (под давл.)	ВОЗГ.	1662	374а°	р. абс. сп.; сл. р. эф.
	856		~ 80	разл. 200	в. р.	реаг.	р. абс. сп.; сл. р. эф.
	857		разл.			Р-	р-	
	858	4,940; ж. 3,960|2°	113,7	182,8; 184,35	0,0282°	0,45‘°°	р. сп. (20,515), эф. (20,617), хлф., глиц,, К J, cs2
	859		взр.				реаг.	реаг.	р. Na2S2O3
	860	4,416“	36	116	реаг.	реаг.	р. сп., эф., хлф., CS2
	861				р-	....	р. СП.
	862		75 разл.				
	863	4,2'0	медленно разл. 75; быстро разл. 130		реаг.	реаг.	р. H2SO<; сл. р. ац.; н. р. сп., эф.
	864	4,79925	разл. 300—350			18712		сл. р. сп.; н. р. абс. сп., эф., хлф., CS2
	865	3,5; 3,75°	9,4	98 + 2,5	реаг.	реаг.	реаг. к., щ.; н. р. конц. H2SO4, HNO3
	866	3,1822°	27,2	97,4 разл.	реаг.	реаг.	р. НС1, СП., эф., CS2
	867	ж. 3,243‘	13,92	97,4	реаг.	реаг.	р. НС1, сп., эф.
	868	3.11715	Ю116 ат	77 разл.	реаг.	реаг.	р. бзл., СС14, сп., эф., СНзСООН
	869			возг. 136	сл. р.	сл. р.	р. СП., эф.
	870	5,7891 г/л- 4,4776 (</)	—50,8	—35,4	в. р.	в, р.	р. СП.
	871		—51,5	—36			
	872	1,7015		127	....	....	р. СП.
	873			возг. ПО	в. р.		
	874			122	разл. > 122	в. р.	в, р.	р. СП., эф.
	875	4,629°	110			236,7°	360,88“	р. сп.; сл. р. HNO3; н. р, абс, сп., эф., хлф.
71
СВОЙСТВА НЕОРГАНР.
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный □ec	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
876	Иридий	1г	192,2	серебр.-бел. мет, кб. или ам. пор.	
877	-аммоний сернокислый (III)	IrNH4(SO4)2- 12Н2О	618,5	желтов.-кр. крист.	
878	бромистый (III)	1гВг3 • 4Н2О	504,0	темпо-з. крист.	
879	бромистый (IV)	1гВг4	511,8	сии. расплыв.	
880	гидроокись (III)	1г (ОН)з	243,2	3.	
881	гидроокись (IV)	1г(ОН)4	260,2	сине-черн.	
882	иодистый (III)	IrJ3	572,9	3.	
883	иодистый (IV)	IrJ4	699,8	черн.	
884	окись (III) (?)	I ГгО 3	432,4	сине-черн.	
885	окись (III)	Ir2O3 • .гН2О		темно-з.	
886	окись (IV)	IrO2	224,2	черн. тетраг.	
887	окись (IV)	IrO2  2H2O	260,2	СИН.	
888	селенистый (III)	Ir2Se3	621,3	черн. ам. пор.	
889	селенистый (IV')	IrSe2	350,1	темно-сер. крист.	
890	сернистый (II)	IrS	224,3	сине-черн.	
891	сернистый (III)	3	480,6	буро-черн.	
892	сернистый (IV)	IrS2	256,3	к©р.	
893	сернон|ислый (III)	lr2 (SO4)3- _rH2O	447,4	желт. пр.	
894	теллуристый (IV)	IrTe2		темно-сер. крист.	
895	фтористый (IV)	IrP4	268,2	темно-бур.	масляни- стая ж.	
896	фтористый (VI)	IrFe	306,2	желт.	стекловидная масса или тетраг. крист.	
897	хлористый (II)	IrCI2	263,1	черно-з. крист.	
898	хлористый (III)	IrCl3	298,6	темно-з.	
899	хлористый (IV)	IrCl4	334,0	темно-кор. ам.	
900	хлоркарбонил Соединения с комплексным иридийсодержшцим анионом	Ir (CO)2 Cl2	319,1	бц. иг.	
901	Гексабромоиридиат натрия	Na3 [IrBr6] • 12H2O	956,8	темно-з. ромб.	
902	. Гексанодоириднат калия Гексахлороиридеат	K3 [IrJe]	1070,9	з. крист.	
903	аммония	(NH4)2 [IrClJ	441,0	чери.о-кр. кб.	
904	калия	K2[lrCl6]	483,1	чери. кб.	
905	натрия Гексахлороиридиат	Na2 [IrCle] • 6H2O	559,0	темно-кр. трикл.	
906	аммония	(NH4)3[IrCI6]. • 1,5H2O	486,0	кор.-з.	
907	натрия	Na3 [ИСЫ • 12H2O	690,1	темно;3. крист.	
72
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
П родолжение
I'dOU OU	1 I-?	-i	Плотность	т. плавл., аС	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
				колодной воды	горячей вод ы	прочих растворителей
876	22,421	2443	4180;4500	и. р.	н. р.	ам. р. ц. в.; крист, н. р. к., ц. в.
877			106	....	р-		
878		—311,0. 100		в. р.		н. р. СП.
879		разл.		реаг.	реаг.	р. СП.
880		разл.		и. р.		
881						реаг. к.; и. р. щ.
882				сл. р.	р-	сл. р. СП.
883		разл. 100		и. р.	н. р.	р. сп., KJ pear. H,SO<, гор. НС1; н. р. 1Ц.
884			разл. ~ 400		и. р.		
885	3,15	разл.		н. р.		реаг. к., щ.
886		разл.		и. р.	н. р.	п. р. к., щ.
887		—211,0. 350		н. р.	н. р.	pear. HCI
888							в. сл. р. ц. в.; к. р. HNO3
889			пазл. (600— 700 (в токе СО,)			. . . .	сл. р. ц. в.; и. р. к.
890		разл.		II. р.		р. KaS; н. р. к.
891		разл.		сл. р.	....	р. K2S
892		разл. 300		н. р.		реаг, ц. в.; н. р. к.
893	9,5а5	разл.		р-		
894						
895				реаг.	реаг.		
896	6,0	44,4	53	реаг.	реаг.	
897	5,30	разл. 773				Н. р. К., 1Ц.
898		разл. 763		н. р.		н. р. к., щ.
899		разл.		р-	реаг.	р. сп., НС1
900			140 разл.	....	реаг.	реаг.	pear. HCI, К.ОН
901			100	—н.,о, 150			р. NH.OH
902			разл.		в. р.	....	II. р. СП.
903	2,856	разл.		0,69 й	4,38«°	р. HCI; в. р. сп.
904	3,546	разл.		1,25'9	Р-	н. р. сп., KCI, NH4OH
905			разл. 600	....	в. р.	в. р.	
906					Р-			
907			—Н2О, 50	....	31,Об15	в. р.	
73
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
пор.			Молеку-	Цвет,	
о	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма,	
			вес	показатель преломления	
2					
908 I	Иттербий	Yb	173,04	серебр.-сер. блеет, мет..	
				кб.	
909	азотнокислый	Yb (NO3)3 • 4Н2О	431,12	бц. расплыв. крист.	
910	окись	Yb2O3	394,08	бц. кб.	
911	селенистокислый	Yb2 (SeO3)3	726,95	бц. крист.	
912	селеновокислый	Yb2(SeO4)3-8H2O	919,08	бц. гекс. пл.	
913	сернокислый (II)	YbSO4	269,10	желтов.-з. ромб.	
914	сернокислый	Yb2 (SO4)3	634,26	бц. крист.	
915	сернокислый	Yb2 (SO4)3 • 8H2O	778,39	бц. пр.	
916	углекислый	Yb2 (CO3)3 • 4H2O	598,17	етуд.	
917	уксуснокислый	Yb (C2H3O2)3 • 4H2O	422,24	бц. гекс. пл.	
918	хлористый	YbCl3	279,40	мн.	
919	хлористый	YbCl3-6H2O	387,49	з. расплыв. ромб.	
920	щавелевокислый	Yb2 (C2O4)3 • 10H2O	790,29	бц. крист.	
921	Иттрий	Y	88,90	серо-черн. мет., гекс.	
922	азотнокислый	Y(NO3)3-4H2O	346,98	роз. пр.	
923	азотнокислый	Y(NO3)3.6H2O	383,01	роз. расплыв. крист.	
924	бромистый	YBr3	328,63	бц. расплыв. крист.	
925	бромистый	YBr3  9H2O	490,77	бц. расплыв. тб.	
926	бромноватокислый	Y (BrO3)3 • 9H2O	634,86	гекс. пр.	
927	ванадиевокислый	yvo4	203,84	тетраг.	
	(орто)		139,93		
928	гидроокись	Y(OH)3		св.-желт. гекс. или	
				студ.	
929	иодистый	YJ3	469,62	крист.	
930 931	кремнистый молибденовокислый	Y2 (MoO4)3 • 4H2O	145,08 729,68	крист. сер. или желт, тетраг.	
				пл.; 2,03	
932	окись	Y2O3	225,81	бц. или желт, крист.	
933	сернистый	y2s3 .	274,00	желтов.тсер. мн.	
934	сернокислый сернокислый	y2(SO4)3	465,99	бел. пор.	
935		Y2 (SO4)3-8H2O	610,12	св.-роз. мн.; 1,543; 1,549; 1,576	
936	углекислый	Yj (CO3)3 • 3H2O	411,88	роз. пор.	
937 938	углеродистый уксуснокислый	Y(C2H3c£)3.4H2O	112,93 338,10	желт, крист, пор. бц. трикл.	
939	фтористый	YF з	145,90	гекс, или орторомб.	
940	фтористый	YF3 • 0,5H2O	154,91	бел. студ.	
941	фторокись	YOF	123,90	а св.-желт, тетраг.; р бел, кб.	
942	хлористый	YCI3	195,26	бел. пл.	
943	хлористый хлористый	YC13 • H2O	213,28	бц. крист.	
944		YC13 • 6H2O	303,36	бц. расплыв. ромб.	
945	щавелевокислый	Y2 (C2O4)3 • 9H2O	603,90	бц. крист.	
74
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
№ по пор.	Плотность	т. плавл., °C	Т. кип.. °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
908	6,959; 7,01	824 ±5	— 1320; 1387	реаг.	реаг.	
909	2,682					«••••« t а « а
910	9,175			н. р.	н, р.	реаг. гор. к.
911				н. р.		
912	3,30			р.	р-		, • •
913				в. сл. р.		
914	3,793	разл. 900	. . . .	3515	4 7100			 « • ।
915	3,286			60,3»	5,8‘““	
916	3,67			н. р.		
917	2,09	—4Н2О, 100		в. р.	в. р.	
918		857	разл.	Р-	Р-	
919	2,575	150—155	-6Н2О, 130	в. р.	в. р.	р. абс. сп.
920	2,644	1525±25		О.ОООЗЗ25		сл. р. к.
921	4,34; 4,472 (выч.)		2780; 3200	реаг.	реаг.	реаг. разб. к., гор. КОН
922	2,682			Р- г	....	р. HNO3, СП.
923	2,68	—ЗН2О, 100	—6Н2О, > 150	134,722'3	....	в. р. сп., эф., HNO3
924		907	1470	64“	129,695	р. сп.; и. р. эф.
925				в. р.	в. р.	сл. р. сп.; н. р. эф.
926		74	-6Н2О, 100	16825		сл. р. сп.; н. р, эф.
927	4,59					
928			разл.	....	н. р.	н. р.	реаг. к., гор. NH4CI; н. р. Щ.
929		1000	1310	в. р.	. . • .	р. сп.; сл. р. эф.
930	4,35					
931	4,79'“	1347		....		р. NHi-соли ЭДТА
932	4,84; 5,046	2410	4300	0,0001829	. . . .	реаг. к.; н. р. щ.
933		— 2000		разл.		реаг. к.
934	2,52	разл.>700	. . . .	9,6725	1,6'““	р. нас. K2SO4
935	2,558	—8Н2О, 120	....	102“	6,606“	р. конц. H2SO<; н. р. сп., эф. р. (NH4)2CO3, водн. СО2; реаг. к.; н. р. сп., эф.
936		—Н2О, 100	—ЗН2О, 130	н. р.	....	
937	4,13“»			реаг.	реаг.	
938				9,ОЗ25		
939						р. МН4-соли ЭДТА
940	1390			н. р.	....	в. сл. р. к.
941	[1 5,1825	2230	....			
942	2,8'»	680; 703	1510	73,6“	78,480	р. СП. (60,115), пир. (60,6'5)
943		—Н2О, 160		86,2“	9280	
944	2,18'“	—5Н26, 100		193“	215ао	р. сп.; н. р. эф. р. МН4 соли ЭДТА; сл. р. НС1
945		разл.	• • • •	0,000125		
75
свойства неоргани
№ по пор.	Назван не	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
946	Иттрий Комплексные соединения иттрия Гексаантипирин иттрия перхлорат	[Y (C11H12N2O)6]-	1516,64	бц. гекс.	
947	иодид	(С1О„)3 [Y (С,।H,2N2O)fi] J3	1599,00	бц. крист.	
948	Тетрафтороиттриат	Na [YF4]	187,89	а желтов.-бел. крист.;	
949	натрия Кадмий	Cd	112,40	₽ бел. кб. серебр.-бел. мет., гекс.;	
950	азотистый	Cd3N2	365,21	1,13 черн. кб.	
951	азотнокислый	Cd (NO3)2	236,41	бц. крист.	
952	азотнокислый	Cd (NO3)2  4H2O	308,47	бц. крист.	
953	амид	Cd (NH2)2	144,44	св.-желт. ам.	
954	бепзойнокислый	Cd (C7HrjO2)2  2H2O	390,66	бел. пор.	
955	бромистый	CdBr2	272,22	бел. гекс. тб.	
956	бромистый	CdBr2-4H2O	344,28	бц. иг.	
957	бромноватокислый	Cd (BrO3)2  H2O	386,23	бц. ромб.	
958	виннокислый	CdC4H4O6	260,47	бел. крист.	
959	вольфрамовокислый	CdWO4	360,25	желт, крист.	
960	гидроокись	Cd(OH)2	146,41	бц. гекс, или триг.	
961	дитионовокислый	CdS2O6-6H2O	380,62	бц. крист.	
962	иодистый (а)	Cd J 2	36621	кор. гекс.	
963	иодистый (р)	CdJ2	366,21	кор. крист.	
964	йодноватокислый	cd (J Оэ)2	462,20	бц. крист.	
965	иодноватокислый	Cd (JO3)2 • H2O	480,22	бц. мн.	
966	-калий хлористый	CdCl2 • KC1 • H2O	275,88	блеет, иг.	
967 968	кремнекислый марганцовокислый	CdSlO3 Cd (MnO4)2  6H2O	188,48 458,36	бц. ромб.	
969	молибденовокислый	CdMoO,	272,34	тетраг.	
970	молочнокислый	Cd (C3H5O3)2	290,54	крист, иг.	
971	муравьинокислый	Cd (HCO2)2  2H2O	238,46	бц. мн.	
972	мышьяковистый	Cd 3As2	487,04	темно-сер. кб.	
973	мышьяковистый	CdAs2	262,24	черно-сер.	
974	мышьяковокислый.	CdHAsO4 • H2O	270,34	ТВ.	
975	кислый (орто), двузамещенный окись (I)	Cd2O	240,80	з. ам.	
976	ОКИСЬ	CdO	128,39	кор. ам.	
977	окись	CdO	128,39	кор. кб.	
76
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
	№ по пор.|	Плотность	Т. плавя.. °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	7 946		293 разл.		0,552°		
	947		280—282		4,652»		
	948	а 4,23; р 3,87	1100				
	949	8,642; 8,65	321,03.	767; 770	н. р.	н. р.	реаг. к.; р. Hg )(5,171а)
	950	7,67 (выч.)					
	951		350		14215	682100	
	952	2,45517	59,5	132	З27'о	в. р.	р. сп., NH3
	955	3,0523	разл. 120				
	954				3,3420		сл. р. СП.
	955	5,19225; 5,28	567; 568	863	75'°	162'00	р. сп. (26,6'5), эф. (0,4'5)
	956				12О'о	350'00	р. сп. (25), ац,,' сл р эф.
	957	3,758	разд.		125'7	. , . ,	п. р. СП.
	958				сл. р.	.  . •	реаг. к, NH4OH р. NH4OH
	959				0,05	.  . .	
	960	4,7915	—н2о, 130—200	• • • •	0,0002625	....	реаг. к.; р. солях NH,
	961	2,272	разл.				
	962	5,6703(>	388 ±1	900; 918	78,7о	125'°о	р. сп., эф., NHdOH, мет. сп. (Г7С?°); сл. р. NHa, ац.
	963	5,ЗО53о					
	964	6,43	разл.	> * . >	сл. р.	сл. р.	pear. HNO3, NH,OH
	965	6,43			р-		р. 1INO3
	966				3819,3	107'00	
	967	4,93	1242		в. сл. р.		
	968	2,81	разл. 95		в. р.	в. р.	
	969	5,347			сл. р.		р. к., NH4OH, KCN
	970				10	i25	н. р. СП.
	971	2,44	разл.	. . . .	в. р.	в. р.	
	972	6,21'5; 6,35 (выч.)	721				
	973		621				
	974	4,161'5	> 120				
	975	8,192'8	разл.				реаг. к., т.
	976	6,95	разл. > 900	....	н. р.	н. р.	реаг. к.; р. солях NH.i; н. р. щ.
	977	8,15	разл. > 900	‘ •	н. р.	н. р.	реаг. к.; р. солях Nl!<; н. р. щ.
77
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
а О с 2	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
978	Кадмий роданистый (тисциа-	Cd (SCN)2	228,56	бц. крист.	
979	новокислый) салициловокислый	Cd (С7Н5О3)2 • Н2О	404,65	бел. иг.	
980	селенистый	CdSe	191,36	серо-кор. гекс, или кб.	
981	селеновокислый	CdSeO4-2Н2О	291,39	бц. ромб.	
982	сернистокислый	CdSO3	192,46	бц. крист.	
983	сернистый	CdS	144,46	желтов.-ор.	кб. или	
984	сернокислый	CdSO4	208,46	гекс.; 2,506; 2,529 бц. ромб.	
985	сернокислый	CdSO4  H2O	226,48	бц. мн.	
986	сернокислый	3CdSO4-8H2O	769,50	бц. мн.; 1,565	
987	сернокислый	CdSO4 •4H2O	280,52	бц. крист.	
988	сернокислый	CdSO4 •7H2O	334,57	бц. мн.	
989	теллуристый	CdTe	240,00	черн. кб.	
990	углскислы й	CdCO3	172,41	бел. гекс, или триг.	
991	уксуснокислый	Cd (C2H3O2)2	230,49	бц. крист.	
992	уксуснокислый	Cd (С2НзО2)2 * ЗН2О	284,54	бц. мн.	
993	фосфористый	СбзР 2	399,15	сер. блеет, иг.	
994	фосфористый	CdP2	174,35	ор. или кр. тетраг.	
995	фосфорнокислый	Cd (H2PO4)2 • 2H2O	342,40	бц. трикл.	
996	(орто), одноааме- щепиыи фосфорнокислый	Cd3 (PO4)2	527,14	бц. ам. или гекс.	
997	(орто), трехзаме-щенпый фосфорнокислый	Cd2P2O7 • 2H2O	434,77	бц. пор.	
998	(пиро) фтористый	CdF2	150,40	бц. кб.	
999	хлористый	CdCl2	183,31	бц. триг.	
1000	хлористый	CdCI2 • 2,5H2O	228,34	бц. мн.; 1,6513	
1001	хлористый, основной	Cd (OH) Cl	164,86	бц. гекс. пр.	
1002	хлорноватокислый	Cd(C103)2  2H2O	31533	бц. расплыв . пр.	
1003	хлоруксусных кислот соли: монохлоруксусно-	Cd (C2H2CIO2)2 •	407,47	бц. крист.	
1004	кислый дихлоруксуснокис-	• 6H2O Cd (C2HC12O2)2 •	386,28	бц. иг.	
1005	лый трихлоруксусио-	• H2O-Cd (С2С!зО2)2 •	464,18	бц. ромб.	
1006	кислы й цианистый	 1,5H2O Cd(CN)2	164,44	бц. крист.	
1007	щавелевокислый	CdC2O4	200,42	бц. кб.	
1008	щавелевокислый	CdC2O43H2O	254,47	бц. крист.	
78
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
№ по пор.	Плотность	Т. пл я вл.. вС	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
978				р-	....	р. сп., NHa
979					сл. р.	Р-	р. К., NH<OH, СП., эф., глиц.
980	5,8115	> 1350	. . . .	н, р.	...»	реаг. к.
981	3,632	—Н2О, 100		в. р.		реаг. к., NH4OH; н. р. СП.
982		разл.	....	сл. р.	....	
983	4,82	175010с а,п	....	8,67 -10—14 (18°)	• • • •	реаг. конц. к.; в. сл. р. NH,OH
984	4,691	1000	. . . .	76,720	61'00	н. р. сп., ац., NHj
985	3,79			Р-	Р-	н. р. СП.
986	3,09			Р-	Р-	
987	3,05			14020	104'00	н. р. СП.
988	2,48			2202<>	15О'оо	Н. р. СП.
989	6,20'6	1042	....	н, р.	....	pear. HNO3; н. р. к.
990	4,258*	разл. ~ 400	....	2,76-10-6 (18°)	н. р.	реаг. к.; р. солях NH,, KCN; н. р. NH3
991	2,341	256	разл.	в. р.	....	р. мет. сп.
992	2,01	—Н2О, 130	. . . .	в. р.	в. р.	в. р. СП.
993	5,60 (выч.)	700				pear. НС1
994	4,19 (выч.)					pear. НО; н. р. сп., эф.
995	2,74'5	разл. 100				
996			1500	....	н. р.	....	реаг. к.; р. солях NH,
997	4,965'5	900 бв.				
998	6,64	1100	1747; 1758	4,35s	- - . .	р. к., HF; в. р. сп., NH3
999	4,047s5	564; 568	968; 975	90,0°	147'00	р. сп. (1,52*5), мет. сп.; н. р. ац., эф.
1000	3,327	—1,5Н2О, 34	....	189'"	287'00	р. мет. сп. (2,0515); сл. р. СП.
1001	4,57					
1002	' 2,2818	80	....	298° б в.	48765 бв.	р. ац., сп.
1003	1,942s5					
1004	2,132s5					
1005	2,09325					
1006	2,226	разл. > 200	....	1.715	....	реаг. к.; р. KCN, NH,OH
1007	3,3218	разл. 340	ж	.	•	0,00337°	0,009	реаг. к.; н. р. сп.
1008		разл.		0,00305'®	• • • .	реаг. к.; р. NH4OH; н. р. СП.
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
1 № по пор.1	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1009	Кадмий Комплексные соединения кадмия Гексахлорокадмоат	(NH4)4 [CdCI6]	397,27	ромб.; 1,6038	
1010	аммония Тетра ммиика дм опер ре-	[Cd(NH3)4](ReO4)2	680,92	ТВ.	
1011	нат Тетрапиридинкадмо-	[Cd (C5H5N)4].[SiF6]	570,88	бц. трикл.	
101'2	гексафторокремиеат Тетрацианокадмоат	K2[Cd(CN)4]	294,67	окт.	
1013	калия Калий	К	39,10	серебр.-бел. мет., кб.	
1014	азид	KN3	81,12	бц. крист.	
1015	азотистокислый	kno2	85,11	бц. расплыв. мн.	
1016	 азотистый	K3N	131,31	зеленое.-черн.	
1017	азотнокислый	KNO3	101,11	бц. ромб, или триг.;	
1018	алюминат	K2(A1O2)2-3H2O	250,21	1,5056; 1,5064 бц. крист.	
1019	-алюминий борнокис-	K(AIO)2(BO2)3	253,49	бел. кб.; 1,6935	
1020	лый, основной амид	knh2	55,12	бел. или	желтов.-з.	
1021	-аммоний внннокис-	knh4c4h4o6	205,21	крист. бел. крист.	
1022	лый бензойнокислый	KC7H5O2-3H2O	214,26	бел. крист.	
1023	борнокислый (мета)	K2B2O4	163,82	бц. ми.	
1024	борнокислый (тетра)	K2B4O7 - 5H2O	323.54	бц. гекс.	
1025	борнокислый (тетра)	K2B4O78H2O	377,58	бц. мп.	
1026	борнокислый (пента)	KB,O9-4H2O	293,21	бц. крист.	
1027	боровпниокислый	KC4H4BO7	213,99	бел. крист.	
1028	бороводородистый	K2B2H6	105 87	бел. н5 .; 1 493	
1029	(диборан) бороводородистый	K2BGH9	141,33	бел. пор.	
1030	(пеитаборан) бромистый	KBr	119,01	бц. кб.; 1,559	
1031	бромноватокислый	KBrO3	167,00	бц. триг.	
1032	ванадиевокислы и	KVO3	138,04	бц. крист.	
1033	(мета) виннокислый (d)	K2C4H4O6 • 0,5H2O	235,28	бц. ми.; 1,526 бц. ромб.	
1031	виннокислый, кис-	KHC4H„O6	188,18		
1035	лый (</) виннокислый (dl)	K2C4H,O6	226,28	бц. мн.	
1036	виннокислый, кис-	KHC4H4O6	188,18	бц. мп.	
1037	лый (dl) водородистый (гид-	KH	40,11	бел. кб.	
1038	рид) вольфрамовокислый	K2WO4 -2H2O	362,09	бц. расплыв. мн,	
80					
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
	О. о					Растворимость в г на 100 г	
				Т. кип.,			
		Плотность					
	с		°C	°C	ХОЛОДНОЙ	горячей	прочих растворителей
					поды	поды	
	1009	2,01			р-		
	1010	3,71425					р. конц. NH.OII
							(0,037)
	1011	2,282					
	1012	1,846	~ 450	....	р-	р.	р. 88% сп.
	1013	0,86; 0,85»а	63,6	765; 776	реаг.	реаг.	реаг. сп.; р. Hg, NH3
	1014	2,04; 2,056	350—352		46,510,5	105,8'»»	р. сп. (0,16°); в. р. эф.
	1015	1,915	387; 440	. . .	280»	413'°°	р. сп., NH.tOH
	1016		разл.		реаг.	реаг.	
	1017	2,109'»	334; 336	разл. 400	31,6а»	245'»»	в. р. СП., эф.
	1018				реаг.	реаг.	Н. р. СП.
	1019	3,415	< 1800		11. р.	н. р.	сл. р. НС1
	1020		335	ВОЗГ.	реаг.	реаг.	реаг. сп.
			(под давл.)				
	1021				в. р.		
	1022			—ЗН2О, ПО	разл.	5225	112'»»	р. СП.
	1023		947—950		Р-	71»»	
	1024	1,74 бв.	разл.		Р-	21,3»5 бв.	
	1025		разл.		Р-	Р-	
	1026		780		0,007»		
	1027	i,832			в. р.	. , . .	в. р. СП., эф., хлф.
	1028	1,18			300 разл.	реаг.	реаг.	
	1029			разл. < 180		реаг.	реаг.	
	1030	2,7525	730; 735	1380; 1435	52,8»	104,8'°»	р. СП. (0,5); глиц.;
							сл. р.. эф.
	1031	3,27Ь'5	разл. ~ 370	. . . .	3,1»	49,75'°°	сл. р. СП.; н. р. ац. сл. р. КОН; н. р. СП.
	1032				сл. р.	Р-	
	1033	1,97			132»	278'»°	сл. р. СП.
	1034	1,956			0,36'»	17«оо	реаг. к., щ.; в. р. сп.,
							СНзСООИ
	1035	1,984					
	1036	1,954				0,4225	....	реаг. мин. к.; и. р. сп.
	1037	1,43—1,52	разл.	....	реаг.	реаг.	в. р. CS2, эф., бзл.
	1038	3,113			р-	в. р.	реаг. к.; и. р. сп.
81
6 Зак. 1083. Справочник химика, т. II
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
	Калий				
1039	вольфрамовокислый (мета)	к6 (H2W12O40). • 18Н2О	1407,08	кб.	
1040	вольфрамовокислый (пара)	K2W7O24-6H2O	2013,64	ромб.	
1041	германиевокислый (мета)	K2GeO3	198,79	бел. крист.	
1042	германиевокислый (du)	K2Ge2OE	303,38	бел. крист.	•
1043	германиевокислый (тетра)	К2Ое4О9	512,56	бел. крист.	
1044	гидроокись	кон	56,11	бел. расплыв. крист.: а ромб., Р кб.	
1045	глицерофосфорно-кислый	K2C3H7POe	248,26	бц. гигр. масса	
1046	дитионовокислый	K2S2O3	238,33	бц. триг. пр.; 1,455; 1,515	
1047	иодистый	KJ	166,01	бц. кб.; 1,667|в	
1048	иодистый (трех)	KJ3-H2O	437,83	сине-черн. блеет, расплыв. мн.	
1049	иодноватокислый	KJO3	214,00	бц. мн.	
1060	иодноватокислый, кислый	KJO3 - HJO3	389,92	бц. мн.	
1051	иодноватокислый, кислый	KJO3-2HJO3	565,81	бц. трикл.	
1052	иоднокислый (мета)	KJO4	230,01	бц. тетраг.	
1053	кремнекислый (мета)	K2SiO3	154,29	бц. ам.	
1054	кремнекислый (ди)	K2Si2O5	214,37	крист.; р 1,500	
1055	кремнекислый (ди), кислый	KHSi2O5	176,28	ромб.	
1056	кремнекислый (тетра)	K2Si4O9-H2O	352,56	ромб.: а 1,495; |3 1,535	
1057	лимоннокислый, однозамещенный	кн2с6н5о7	230,22	бц. крист.	
1058	лимоннокислый, трехзамещенный	K3CeH5O7-H2O	324,44	бц. крист.	
1059	марганцовистокислый марганцовокислый	K2MnO4	197,14	з. ромб.	
1060		KMnO4	158,04	пурп. ромб.; 1,59	
1061	молибденовокислый	K2Mo04-xH20	• « .	бел. расплыв. пор. или пр. бц. расплыв. ромб.	
1062	муравьинокислый	KHCOj	84,12		
1063	мышьяковистокислый (мета)	KAsO2	146,02	бел. пор.	
1064	мышьяковистокислый (мета), кислый	KH (AsO2)2 • H2O	271,96	бел. пор.	
82
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
о		т. плавл.. °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
о	Плотность			холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1039			930		р-	в. р.	реаг. к.
1040			разл.			р-	р-	р. к.; н. р. сп.
1041	3,4021'5	823			р-	....	р. к.
1042	4,3121-5	> 83		р-	....	р. к.
1043	41221.5	1033			р-	....	р. к.
1044 1045	2,044; 2,1225	400; 410+1	1320—1326	95,3° в. р.	178'““ в. р.	в. р. СП.; н. р. эф„ МНа р. СП.
1046 1047 1048	2,277; 2,30 (выч.) 3,115; 3,13 3,49815	разл. 680—686 — 31	1323 разл. — 225	6,642“ 127,8° реаг.	63,3'““ 206,4'““	р. сп. (14,3), NH3; сл. р. эф. р. сп., KJ
1049 1050	3,89	560			4,6° 1,33'5	32,3'““	р. KJ; и. р. сп.,
1051				415		
1052 1053	3,61815	582 976 ,	разл. 300	0,17“ Р-	7,87'““ P-	в. сл. р. КОН н. р. СП.
1054	2,45624	1015 + 10			....	
1055	2,417'5	515				
105,6 1057	2,417 бв.	770 бв.			Р- Р-	р-	и. р. СП.
1058	1,98	разл. 230			WO'5	....	р. глиц.; сл. р. сп.
1059			разл. 190			реаг.	реаг.	р. кон
1060 1061	2,703 2,34м4	разл. < 240 920			6,362° 184,625бв.	3275 в. р.	в. р. мет, сп., ац.; р. H2SO4; реаг. сп. н. р. СП.
1062 1063	1,91	167,5	разл.	33118 Р-	65790 Р-	р. сп.; н. р. эф. сл. р. СП.
1064		. . . .		Р-		сл. р. сп.
6*
83
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор. 	.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
	Калий				
1065	мышьяковистокислый (орто)	KgAsOg	240,22	бц. иг.	
1066	мышьяковокислый (орто), однозамещенный	KH2AsO4	180,03	бц. тетраг.; 1,518; 1,567	
1067	мышьяковокислый (орто), двузамещенный	K2HAsO4	218,13	бц. крист.	
1068	мышьяковокислый (орто), трехзамещенный	K3AsO4	256,22	бц. расплыв. иг.	
1069	надборнокислый	KBO3 • 0,5 H2O	106,92	бел. крист.	
1070	надсернокислый	K2S2O8	270,33	бц. трикл.; 1,461; 1,467; 1,566	
1071	надугольнокислый		198,22	син. крист.	
1072	надхромовокислый	К3СгО8	297,30	кор.-кр. кб.	
1073	-натрий виннокислый	KNaC4H4O„-4H2O	282,22	бц. трикл.; 1,492; 1,493; 1,496	
1074	-натрий сернокислый (глазерит)	3K2SO4- Na2SO4	664,83	бц. ромбоэдр.	
1075	-натрий углекислый	KNaCO3.6H2O	230,19	бел. ми.	
1076	окись	к2о	94,20	бц. кб.	
1077	оловяпнокислый	K2SnO3 • 3H2O	298,94	бц. триг.	
1078	осмиевокислый	K2OsO4 • 2H2O	368,43	фиол. кб.	
1079	перекись	K2O2	110,20	бел. пор.	
1080	перекись политионовых кислот соли:	K2O4	142,20	желт, лист.	
1081	тритионовокислый	^SgOg	270,39	бц. ромб.; 1,475; 1,480; 1,487	
1082	тетратионовокис-лый	K2S4O6	302,46	бц. мн.	
1083	пентатионовокис-лый	2K2S5O6-3H2O	723,09	бц. ромб.	
1084	рениевокислый	KReO,	289,30	бел. тетраг.; 1,643	
1085	роданистый (тиоциановокислый)	KSCN	97,18	бц. расплыв. ромб.	
1086	свинцовокислый	K2PbO3-3H2O	387,44	бц. ромб.	
1087	селенистый	K2Se	157,16	бц. кб.	
1088	селенистокислый	K2SeO3	205,16	бел. расплыв. крист.	
1089	сслеиовокисл ый	K2SeO4	221,16	бц. ромб.; 1,535; 1,539; 1,545	
1090	селеноциановокислый	KSeCN	144,08	расплыв. иг.	
1091	сернистокислый	K2SO3 • 2H2O	194,30	желтов.-бел. мн.	
1092	сернистокислый, кислый	KI ISO,	120,17	бц. крист.	
84
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
П родолхсение
№ по пор.	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1065				в. р.	. • • •	р. СП.
1066	2,867	288	. , . .	19е	в. р.	н. р. СП.
1067				18,866	р-	н. р* СП.
1068					Р-	в. р.	р. СП. (4)
1069				2,15'5	...	н. р. СП., эф.
1070	2,477	разл. < 100		5,320	....	н. р. СП.
1071		разл. > 200		Р-		
1072		разл. 170	. . . .	сл. р.	....	Н. р. СП., эф.
1073	1,790	70—80	—4H2O,f 215	6626	....	в. сл. р. СП.
1074	2,7				р-	р-	
1075	1,61—1,6414	—6Н2О,100		185,215		
1076	2,32			pear.	реаг.	р. СП., эф.
1077	3,197				11О,52“ бв.	....	сл. р. КОН; н. р. сп., ац.
1078		—Н2О, >100		сл. р.	реаг.	Л. р. СП., эф.
1079		490				
1080	2,14	~400	разл.	реаг.	реаг.	реаг. сп.
1081	2,304 -				в. р.	реаг.	н. р. СП,
1082	2,296				в. р.	....	Н. р. СП.
1083	2,112	разл.				
1084	4,887	550	1375	1,225	14100	в. сл. р. СП.
1085	1,886	173,2; 177	разл. 500	217,020	670'°°	р, сп.	(20,7522),	ац., амил. сп.
1086				реаг.	реаг.	р. кон
1087	2,85115			р-	р-	
1088				р-		сл. р. СП.
1089	3,066				107,5°	122,2'“°	
1090	2,347	разл. 100	....	Р-	Р-	реаг. к.; р. сп.
1091		разл.		90° бв.	124'°° бв.	сл. р. сп.; и. р. Nil.
1092			разл. 190		4920	115'°°	н. р. СП,
8i
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О о с й	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
	Калий				
1093	сернистокислый (пиро) сернистый	K2S2O5	222,33	бц. мн. пл.	
1094		K2S	110,27	расплыв. кб.	
1095	сернистый	K2S5Н2О	200,34	бц. ромб.	
1096 1097 1098	сернистый, кислый	KHS K2S2 K2S2  ЗН2О	72,17 142,33 196,38	расплыв. триг. или кб. желтов.-кр. крист, желт, крист.	
1099	сернистые соедине-	K2S3	174,40	желтов.-кор, крист.	
1100 1101	ния (много)	K2S4 K2S,  2H2O	206,46 242,49	кр.-кор. крист, желт, крист.	
1102		K2S5	238,53	ор. крист.	
1103	сернокислый	K2SO4	174,27	бц. ромб, или гекс.; 1,494; 1,495; 1,497	
1104	сернокислый, кислый	KHSO4	136,17	бц. расплыв. мн. или ромб.	
1105	сернокислый (пиро)	K2S2O7	254,33	бц. иг.	
1106	стеариновокислый	KC18H35O2	322,58	бел. лист.	
1107	сурьмянистый	K3Sb	239,06	желтов.-з. гекс.	
1108	сурьмянокислый (мета)	KSbO3	208,85	кор. крист.	
1109	сурьмянокислый (пиро), кислый	K2H2Sb2O7-4H2O	507,77	бел. крист.	
1110	теллуристокислый	K2TeO3	253,80	бел. расплыв. крист.	
1111	теллуристый	K2Te	205,80	бц. кб.	
1112	теллуровокислый (мета)	K2TeO4	269,80	бц. крист.	
1113	теллуровокислый (орто)	K2H4TeO6 • 3H2O	359,88	бц. расплыв. ромб.	
1114	тиомышьяковисто-кислый	K3AsS3	288,42	крист.	
1115	тио мышьяковокислый	K3AsS4	320,48	расплыв. крист.	
1116	тиооловяннокислый (мета)	K2SnS3 • 3H2O	347,13	темно-бур. маслянистая ж.	
1117	тиосернокислый		190,33	бц. кб.	
1118	тиосернокислый	3K2S2O3- H2O	589,00	бц. расплыв. мн.	
1119	тиосернокислый	3K2S2O3-5H2O	661,06	бц. ромб.	
1120	тиосурьмяпокислый	2K3SbS4  9H2O	896,76	желт, крист.	
1121	тритиоуглекислый	K2CS3	186,41	желт, расплыв, крист.	
1122	углекислый	K2CO3	138,21	бц. мн.	
1123	углекислый	K2CO3 • 2H2O	174,24	бц. ромб.	
1124	углекислый	2K2CO3-3H2O	330,47	бц. мн.	
1125	углекислый, кислый	KHCO3	100,12	бц. мн.	
1126	уксуснокислый	KC2H3O2	98,15	бел. блеет, расплыв, пор.	
<86
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
№ по пор.	Плотность	Т. плавл . °C	Т. имя., СС	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1093	2,34	разл.	. . . .	27,5»	133'»»	сл. р. сп.; в. р. эф.
1094	1,805й	471		Р-	в. р.	р. сп., глиц.; и. р. эф.
1095		60	-ЗН16, 150	Р-	....	р. сп., глиц.; н. р. эф.
1096	1,68—1,70; 2,0	455	....	pear.	реаг.	р. СП.
1097		470	. . . .	р.	реаг.	р. СП.
1098				р-	реаг.	р. СП.
1099		252		р.	реаг.	р. СП.
1100			145	разл. 850	р.		р. СП.
1101				р-	реаг.	СЛ. р. СП.
1102		206		в. р.	реаг.	СЛ. р. СП.
1103	2,662	1069; 1076	>2000	7,4°	24,1100	н. р. сп., ац., CSs
1104	2,24—2,61	210; 218,6	разл.	36,3°	121,6'»»	н. р. сп., ац.
1105	2,27	> 300	разл.	Р-	реаг.	
1106		812		сл. р.	р.	р. сп.; н. р. эф., CSj,. хлф.
1107				реаг.	реаг.	р. гор. КОН; н. р. CSa
1103				н. р.	сл. р.	
1109				2,822»	р-		
1110			460—470 разл.		в. р.	в. р.	р. гор. К2СОз, КОН
1111	2,51			Р-	р-	
1112		200 разл.		реаг.	реаг.	
1113				сл. р.	р-	сл. р. КОН; в. р. сп.
1114			разл.		р.	....	н. р. СП.
1115			разл.		в. р.	....	н. р. СП.
1116	1,847'®	—ЗН2О, 100		р.	....	н. р. СП.
1117	2,23	разл. 430—470		96»	3099»	
1118	2,590 * • • • •	—Н2О, 180	разл.	Р-	в. р.	н. р. СП.
1119		разл.		22717	в. р.	
1120					Р-	....	н. р. СП.
1121			разл.		в. р.	р.	р. NH3; сл. р. сп.; и. р. эф.
1122	2,42819	891 ±5	разл.	Ill2»	1551»»	н. р. сп., ац.
1123				1982»	328100	
1124	2,043			1692»	266'00	в. р. КОНЦ. NH4OH, СП.
1125	2,17	разл. 100—200		33,52»	76?»	II. р. СП.
1126	1,8	292		25520	406»»	р. СП. (33); В. р. эф.
ST
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
а С О С Я	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1127	Калий уксуснокислый, кис-	КН (С2Н3О2)2	158,20	бц. иг. или тб.	
1128	лый урановокислый (ме-	к2ио4	380,23	ор.-желт. ромб.	
1129	та) фосфористокислый,	КН2РО3	120,08	бел. расплыв. пир.	
ИЗО	од ноз а м еще н н ы й фосфористокислый,	К2НРО3	158,18	бел. расплыв. пор.	
1131	двузамещенный фосфорноватисто-	КН2РО2	104,09	бел. расплыв. гекс.	
1132	кислый фосфорнокислый	КРО3	118,07	бц. крист.; 1,458; 1,487	
1133	(мета) фосфорнокислый	КН2РО4	136,09	бц. расплыв. ромб, или	
1134	(орто), однозамещенный фосфорнокислый	К2НРО4	174,18	тетраг.; 1,4684; 1,510 бц. расплыв. крист.	
1135	(орто), двузамещенный фосфорнокислый	К2НРО4-ЗН2О	228,22	бел. пор.	
1136	(орто), двузамещенный фосфорнокислый (ор-	К3РО4	212,28	бц. расплыв. ромб.	
1137	то), трехзамещен-ный фосфорнокислый	К4Р2О7 • ЗН2О	384,40	бц. расплыв. крист.	
1138	(пиро) фталевокислый, кис-	КНС3Н4О4	204,22	бц. ромб.	
1139	лый фтористый	KF	58,10	бц. расплыв. кб.	
1140	фтористый	KF2Н2О	94,13	бц. расплыв. ромб.	
1141	фтористый, кислый	khf2	78,11	бц. тетраг.	
1142	фторсульфоновокис-	KSO3F	138,16	бел. пр.	
1143	лып хлористый	КС1	74,56	бц. кб.; 1,490	
1144	хлорноватпсюкис-	КСЮ	90,55	(существует только в	
1145	лый хлорноватокислы й	КС1О3	122,55	Р-ре) бц. мп.; 1,409; 1,517;	
1146	хлорнокислый	ксю4	138,53	1,524 бц. ромб, или кб.	
1147	хлорохромовокис-	КОС1СгО2	174,55	кр. мн.	
1148	лый хромовокислый	К2СгО4	194,20	желт, ромб.; р 1,74	
1149	хромовокислый	К2СГ2О7	294,19	ор.-кр. мн. или трикл.;	
1150	(<Эа//) цианистый	KCN	65,12	1,7380 бел. расплыв. кб.	
1151	циановокислый	KCNO	81,12	бел. иг.	
.88
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
	№ по пор.	Плотность	Т. плавл., вС	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1127			148	разл. 200	реаг.	реаг.	р. сп., ац.
	1128				н. р.	н. р.	в. р. к.
	1129			разл.		2202°	в. р.	н. р. СП.
	ИЗО	» • « • •	разл.		17020	в. р.	н. р. СП.
	1131	-	разл.		в. р.	в. р.	р. хлф. (11,125); в. сл.
							р. абс. сп.
	1132	2,3932s	798; 807	1320	н. р.		
	1133	2,338	252,6	«...	22,620	83,59о	н. р. СП.
	1134			разл.	....	WO2»	в. р.	В. р. СП.
	1135	2,33					
	1136	2,564'7	1340	....	98,520	178,5°°	Н. р. СП.
	1137	2,83	—2Н2О, 180	—ЗН2О,	Р-	в. р.	И. р. СП.
				300			
	1138	1,636			1025	33'0°	
	1139	2,48—2,50	857	1500 ± 3	9625	15О'оо	р. HF, Nil3; в. р. сп.
	1140	2,454	41		3842"	в. р.	р. HF; н р. сп.
	1141	2,35	238,7	разл.	24,5°	11480	р. HP, КСгНзОа; Н. р.
				400—500			СП.
	1142			311	....	6,9'9		
	1143	1,98—1,99	768—770	1406	34,220	56,2'00	сл. р, СП.
	1144		разл.	....	в. р.	в. р.	
	1145	2,32	356; 368,4	разл. 400	7,32°	56'оо	р. сп. (0,83), щ.
	1146	2,524	610 ± 10	. • .	0,76°	22,2'оо	II. р. СП., 9ф.
	1147	2,497	разл.	....	реаг.	реаг.	р. К.
	1148	2,73218	968,3		62,920	79,2'оо	п. р. СП.
	1149	2,684	398	раЗл.	4,7°	1О2'оо	И. р. СП.
				>500			
	1150	1,5216; 1,56	634,5	. . • .	71,625	122'0°	р. глиц., ,~'ет. сп.; сл. р.
							СП.
	1151	2,048'в	разл, 700—900	....	Р-	Р-	II. р. СП.
89
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О о с			Молеку-	Цвет,	
о	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма,	
S.			вес	показатель преломления	
	Калий				
1152	щавелевокислый,	К2С2О4 • Н2О	184,24	бц. мн.; 1,440; 1,485;	
			128,13	1,550	
1153	щавелевокислый.	КНС2О4		бц. ме.; 1,415; 1,545	
	кислый				
1154	щавелевокислый,	КНС2О4 • 0,5Н2О	137,14	бц. трикл.	
	КИСЛЫЙ		146,14		
1155	щавелевокислый,	КНС2О4 • Н2О		бц. ромб.	
	кислый				
1156	щавелевокислый,	КН3 (С2О4)2 • 2Н2О	254,19	бц. трикл.	
	кислый				
1157	этилксантогеново-	KSCSOC2H5	160,30	св.-желт. иг.	
	кислый				
1158	Калифорний	Cf	[249]		
1159	Кальций	Са	40,08	серебр.-бел. мягкий	
			124,12	мет.: а кб., (3 гекс., Т кб.	
1160	азид	Са (N3)2		бц. ромб.	
1161	азотистокислый	Са (NO2)2 • Н2О	150,11	бц. расплыв. гекс.	
1162	азотистокислый	’Са (NO2)2  4Н2О	204,15	бц. крист.	
1163	азотистый	Ca3N2	148,25	кор. пор.	
1164	азотнокислый	Са (МОз)г	164,09	бц. кб.	
1165	азотнокислый	Са (NO3)2  4Н2О	236,15	бц. расплыв. мн.; 1,465;	
			158,04	1,498; 1,504	
1166	алюминат (мета)	Са (АЮ2)2		бц. ромб, или мн.;	
			270,20	1,643; 1,655; 1,663	
1167	алюминат (орто)	Са3 (А1О3)2		бц. кб.; 1,710	
1168	-аммоний мышьяко-	CaNH4AsO4  6Н2О	305,13	бц. мн.	
	вокислый (орто)				
1169	-аммоний фосфорно-	CaNH4PO4 • 7Н2О	279,20	бц. мн.	
	кислый (орто)		336,36		
1170	бензоннокислый	Са (С7Н5О2)2 • ЗН2О		бц. ромб.	
1171	бористый	СаВ6	104,95	черн. кб.	
1172	борнокислый (мета)	Са (ВО2)2	125,70	бц. ромб.; 1,540; 1,656;	
			161,73	1,682	
1173	борнокислый (мета)	Са (ВО2)2 • 2Н2О		бц. кб.	
1174	борнокислый (мета)	Са (ВО2)2 • 6Н2О	233,79	бц. гекс.	
1175	борнокислый (тетра)	GaB^Oy	195,32	бц. стекловидн.	
1176	бромистый	СаВг2	199,90	бц. расплыв. иг.	
1177	бромистый	СаВг2  ЗН2О	253,94	бц. ромб.	
1178	бромистый	СаВг2-6Н2О	308,00	бц. триг.	
1179	бромноватокислый	Са (ВгО3)2 • Н2О	313,91	бц. мн.	
1180	виннокислый (d)	СаС4Н4О6  4Н2О	260,22	бц. ромб.; 1,525; 1,535;	
				1,550	
1181	виннокислый (dl)	CaC4H4OG - 4Н2О	260,21	бц. трикл,	
90!
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
	о. о Е О с	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1152	2,12739	разл.	. . . .	34,6'»	97100	...	.««(••а-
	1153	2,0	разл.	....	52»	51'0»	сл. р. СП.
	1154			разл.		Р-	Р-	
	1155	2,044				620	64'0»	
	1156	1,836	разл.	....	1,48°	14,2бо	
	1157	1,558-’15	разл. > 200		в. р.	реаг.	р. сп. (20); реаг. к.; и. р. эф.
	1158						
	1159	1,55	850; 851; а —> |3 при 464 ±4	1439; 1482	реаг.	реаг.	сл. р. сп.; н. р. бзл., NH3
	1160			взр.144—156		....		р. сп. (0,211'6); н. р. эф.
	1161	2,2334 бв.; 2,5330	—Н2О, 100		82,6'8 бв.	180'0» бв.	сл. р. СП.
	1162	1,674»	—2Н2О, 44	. . . .	Р-	в. р.	р. СП.
	1163	2,63'7	900	. . . .	реаг.	реаг.	реаг. к.; н. р. абс. сп.
	1164	2,36	561	разл.	12620	ЗбЗ1»»	р. сп., ац.
	1165	1,82	а 42,7; 0 39,7	разл.	40820	в. р.	р. сп., ац.
	1166	3,67	1600	....	реаг.	реаг.	pear. НС1; н. р. HNO3r H2SO4
	1167	-	1535 разл.		н. р.	. . . .	р. NH4CI; н. р. NH4OH
	1168	1,90515	разл. 140		0,02	р-	реаг. к.
	1169	1,56115	разл.	....	н. р.	реаг.	реаг. к.
	1170	1,436	—ЗН2О, по		2,67»	8,3®°	
	1171	2,3315			н. р.	н. р.	pear. HNO3; сл. р. конц. H2SO4 р. к., солях NHp. сл. р. СНзСООН
	1172			1154; 1162		сл. р.	....	
	1173		разл.	. . . .	е,зюза	0,40s0	р. к., солях NHj
	1174				0,25»»		
	1175		986				р. сп., ац.; сл. р. NH.,
	1176	3,35325	760; 765	806—812	1422»	312'»5	
	1177		80,5		29220	2510'0»	р. сп., ац.
	1178		38,2	.	9522°	в. р.	р. сп., ац.
	1179	3,329	—Н2О, 180	. . . .	в. р.	в. р.	
	1180			разл.	....	0,0266»	0.068937’5	СЛ. р. СП.
	1181			—4Н2О, 200	....	0,0032»	O.OO7837’5	р. НС1; н. р. СНзСООН
91
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О с о	Назван ле	Формул?	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1182	Кальций виннокислый (мезо)	СаС4Н4О6  ЗН2О	242,20	бц. мн. или трикл.	
1183	водородистый (гид-	СаН2	42,10	бц. орторомб.	
1184	рид) вольфрг.мовокислый	CaWO4	287,93	бц. тетраг.; 1,918;	
1185	(шеелит) гидроокись	Са (ОН)2	74,09	1,934 бц. гекс.	
1186	глицерофосфорно-	СаС3Н5 (ОН)2 РО4	210,14	бел. пор.	
1187	КИСЛЫЙ дитионовокислый	CaS2Oe  4Н2О	272,26	бц. гекс.; 1,5496	
1188	иодистый	CaJ2	293,89	желтов.-бел. расплыв.	
1189	иодистый	CaJ2  6Н2О	401,98	ПЛ. бц. расплыв. триг.	
1190	иодноватокислый	Са (JOgjj	389,88	бц. трикл.	
1191	(лоутарит) иодноватокислый	Ca(JO3)2-6H2O	497,98	бц. ромб.	
1192	-калий сернокислый	СаК2 (SO4)2-H2O	328,42	бц. мн.; 1,500; 1,517;	
1193	кремнекислый а (ме-	CaSiO3	116,16	1,518 бц. мп.; 1,610; 1,611.'	
1194	та) кремнекислый р (ме-	CaSiO3	116,16	1,664 бц. мн; 1,616; 1,629; 1,630 бц. крист.	
1195	та) кремнекислый а (ор-	Ca2SiO4	172,24		
1196	то) кремнекислый (алит)	Ca3SiOG	228,32	бц. крист.; а 1,718; 7	
1197	кремнисты й	CaSi2	96,25	1,724 свинцово-сер.	блеет.	
1198	лимоннокислый	Ca3 (C6H5O7)2 • 4HjO	570,51	бц. иг.; 1,515; 1,530;	
1199	-магний кремнекис-	CaO  MgO • 2S1O2	216,56	1,580 бц. мн.	
1200	лый (мета) -магний	кремнекие-	Ca3Mg (S1O4)2	328,72	бц. мн.; 1,708; 1,711;	
1201	лый (орто) -магний углекислый	CaO • MgO • 2CO2	184,41	1,718 бел. триг.; 1,6817	
1202	(доломит) марганцовокислый	Ca (MnO,)2 • 5H2O	368,03	пурп. пр.	
1203	м олибденовокислый	CaMoO4	200,02	бц. тетраг.; 1,967; 1,9/8;	
1204	МОЛОЧНОКИСЛЫЙ	Ca(C3H,O,)2-5H2O	308,30	бел. пор.	
1205	муравьинокислый	Ca(HCO,)2	130,11	бц. ромб:, 1	1514',	
1206	мышьяковистый	Ca з As2	270,08	1,578 кр. крист.	
1207	м ышьяковокислый	Ca3(AsO4)2	398,08	бел. ам. пор.	
1208	(орто) мы шьяковокислый	Ca3 (AsO4)2 • 3H2O	452,12	бел. пор.	
1209	(орто) окись	CaO	56,08	бц. кб.; 1,838	
1210	перекись	CaO2	72,08	бел. тетраг.	
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
а. о с о с *'	Плотность	Т. плавл., “С	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г			
				холодной ВОДЫ	горячей поды	прочих растворителей	
1182		—ЗН2О,		н. р.	ОДО100	р. СНзСООН (0,28	18
1183	1.7; 1,9	< 170 816	разл.	реаг.	реаг.	0,085'00)	
1184	6,06	(в токе Н2)	~600	0,213		р. NH«CI; и. р. к.,	СП.
1185	2,24	—Н2О, 580	разл.	0,14825	0,077'00	р. NH4CI, к.; и. р.	СП.
1186		......		225		Н. р. СП.	
1187 1188	2,176 3,9562&	575	718	16° 2092°	ЗО30 426'0°	р. сп., ац.	
1189		42	...	в. р.	в. р.	р. сп., ац.	
1190	4,519's	разл.	....	сл. р.	О,67эо	р. HNO3	
1191		разл.		0,25'5	сл. р.	р. HNO3	
1192	2,60	1004		0,25	реаг.	р. конц. H2SO4; н.	р-
1193	2,905	1540± 10	....	0,009517	....	СП. pear. HCI	
1194	2,915						
1195		2130	пер.				
1196			— СаО, 1900	в р, 1456				
1197	2,5	1020	....	н. р.	реаг.	реаг. к., щ.	
1198		—2Н2О, 130	—4Н2О,	0,8518		р. СП. (0,0065'8)	
1199	3,3	1391	185	и. р'.	н. р.		
1200	3,150						
1201	2,86; 2,872	разл.		0,03218			
1202	2,4	730—760 разл.		331"	,33825	р. nh4oh	
1203	4,38—4,53			и. р.		р. к.; н. р. сп., эф.	
1204		—3112О, 100		4,4°	li,53°	сл. р. к.; н. р. сп.,	эф.
1205	2,615	разл.		16,5“	18,4'00	н. р. СП.	
1206	3,03125	разл.		реаг.	реаг.	реаг. гор. HNO3	
1207					0,01325			
1208					II. р.	н. р.	р. к.	
1209	3,37	2580+20	2850	0,1300	0,668°	реаг. к.	
1210			разл. 275	....	сл. р.	....	реаг. к.	
93
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1211 1212 1213 1214 1215 1216 1217 1218 1219 1220 1221 1222 1223 1224 1225 1226 1227 1228 1229 1230 1231 1232 1233 1234 1235 1236 1237 1238 1239 1240	Кальций перекись роданистый (тиоциановокислый) свинцовокислый (орто) селенистый селеновокислый селеновокислый сернистокислый сернистый сернистый, кислый сернокислый (ангидрит) сернокислый сернокислый (гипс) теллуристокислый теллуристый тиосернокислый титановокислый (ме- та) углекислый (арагонит) углекислый (кальцит) углекислый углекислый, кислый углеродистый уксуснокислый уксуснокислый уксуснокислый фосфористый фосфорноватистокислый фосфорноватокислый фосфорнокислый (мета) фосфорнокислый (орто), однозамещенный фосфорнокислый (орто), двузамещенный	СаО2-8Н2О Са (SCN)2-3H2O Са2РЬО4 CaSe CaSeO4 CaSeO4 • 2Н2О CaSO3-2H2O CaS Ca (HS)2 • 6H2O CaSO4 CaSO4  0,5H2O CaSO4-2H2O CaTeO3 CaTe CaS2O3 • 6H2O CaTlO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3-6H2O Са(НСО3)2 СаС2 Са (С2Н3О2)2 Са (С2НЭО2)2 • Н2О Са (С2Н3О2)2 • 2Н2О Са3Р 2 Са (Н2РО2)2 Са2Р2О6 • 2Н2О Са (РО3)2 Са (Н2РО4)2 • Н2О СаНРО4 • 2Н2О	216,20 210,29 351,35 119,04 183,04 219,07 156,17 72,14 214,32 136,14 145,15 172,17 215,68 167,68 260,30 135,98 100,09 100,09 208,18 162,11 64,10 158,17 176,19 194,20 182,19 170,05 274,13 198,02 252,07 172,09	бел. тетраг. бел. расплыв. крист. кр.-кор. крист. бц. кб.; на свету окрашивается в красное., а затем в кор. цвет; 2,274  бц. крист. бц. мн. бц. гекс. бц. кб.; 2,137 бц. пр. бц. ромб. или мн.; 1,569; 1,575; 1,613 бц. мн. или триг. бц. мн.; 1,521; 1,523; 1,530 бел. крист. кб.; 2,51; 2,58 бц. трикл. ромб.; р 2,34 бц. ромб; 1,530; 1,681; 1,685 бц. триг.; 1,486; 1,550; 1,658 бц. мн.; 1,460; 1,535; 1,545 бц. ромб.; 1,514 бц. тетраг. или кб. бц. крист.; 1,55; 1,56; 1,57 бц. иг. бц. иг. кр. крист. св.-сер. мн. бц. крист. бц. тетраг.; 1,588 бц. расплыв. трикл.; 1,4932; 1,5176; 1,5292 бц. мн.; 1,5392; 1,5457; 1,5576	
94
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
	О* с о с й	Плотность	Т. плавл.. °C	Т. кип., °с	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1211		j—8Н2О, 100	разл. 275	СЛ. р.	реаг.	реаг. к.; р. солях NH.;
							н. р. сп., эф.
	1212				в. р.	в. р.	В. р. СП.
	1213	5,71	разл.	. . . .	н. р.	реаг.	реаг. к.
	1214	3,82			реаг.	реаг.	
	1215	2,93			8,3'8	6«о	
	1216	2,676			10,1'8	7,3°“	
	1217		—2Н2О, 100	। разл.	0,0043'8	0,0011'°°	р. водн. SO2
	1218	2,18'5	>2000	разл.	реаг.	реаг.	реаг. к.
	1219		разл. 15—18	....	в. р.	....	р. СП.
	1220	ромб.	мн. 1400;	. « • .	сл. р.	сл. р.	р. к., Na2S2O2, солях
		2,90 — 2,99	1450				NH., глиц.
	1221	2,67 — 2,73	—0,5Н2О,	. . . .	сл. р.	сл. р.	р. к., Na2S2O3, солях
			163				NH,
	1222	2,31 — 2,33	—1,5Н2О,	—2Н2О,	сл. р.	сл. р.	р. к., Na2S2O3, солях
			128	163			NH4, глиц.
	1223		> 960		СЛ. р.	р-	р. к.
	1224	7,593					
	1225	1,872	разл.	. . . .	78,7“	2244“	н. р. СП.
	1226	4,10					
	1227	2,93	разл. 825	....	н. р.	н. р.	реаг. к.; р. NH.Cl
	1228	2,71125-2	1339'02,5 ап	разл.	н. р.	н. р.	реаг. к.; р. NH.C1
	1229	1,771°				н. р.	н. р.	реаг. к.; р. NH4C1
	1230				сл. р.	сл. р.	р. водн. СО2
	1231	2,22	— 2300	. > . .	реаг.	....	
	1232			разл.	....	34,32°	29,7'00	СЛ. р. СП.
	1233		разл.		39,826	34,5'°°	сл. р. СП.
	1234		—Н2О, 84	. . . .	45,72°	40,6'°°	
	1235	2,2382°	> 1600	....	реаг.	peat.	реаг. к.; н. р. сп., эф.,
							бзл.
	1236			разл.	....	15,425	12,5'“°	н. р. СП.
	1237		—2Н2О, 200	. . . .	н. р.	....	pear. HCI
	1238	2,82	975	....	н. р.	н. р.	н. р. к.
	1239	2,220'°	—Н2О, 109	разл. 203	1,8°°	реаг.	р. к.
	1240	2,306'°	разл.	....	0,0225 бв	реаг.	р. к.; н. р< спй
95
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О с	—		Молеку-	Цвет,
©	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма.
			вес	показатель преломления
	Кальций			
1241	фосфорнокислый	Са3 (РО4)2	310,18	бел. триг.
	(орто), трехзаме- щепный	Са2Р 2^7	254,10	бц. крист.; 1,60
1242	фосфорнокислый (пиро) фосфорнокислый			
1243		Са2Р2О7 • 5Н2О	344,18	бц. мн.; 1,539; 1,545;
1244	(пиро) фтористый (флюо-	CaF 2	78,08	1,551 бц. кб.; 1,4339; 1,434
1245	рит) хлористый (гидро-	СаС12	110,99	бц. расплыв. ромб.;
	филлит)	СаС12- Н2О	129,00	1,52
1246	хлористый			бц. расплыв. крист.
1247	хлористый	СаС12 • 2Н2О	147,02	бц. расплыв. крист.
1248	хлористый	СаС12 • 6Н2О	219,08	бц. расплыв. триг.; 1,393; 1,417
1249	хлорноватистокислый	Са (С1О)2 • 2Н2О	179,01	бц. тетраг. пл.; 1,53; 1,63
1250	хлориоватистокис'	Са (С1О)2-2Са (ОН)2	291,17	бц. гекс.; 1,51; 1,585
	лый, основной	Са (С1О3)2 • 2Н2О	243,01	
1251	хлорноватокислый			бц. расплыв. мн.
1252	хлорнокислый	Са (С1О<)2	238,98	бц. крист.
1253	хлорофторофосфор-	CaClF-3Ca3 (РО„)2	1025,07	бц. крист.; 1,631; 1,634
	нокислый (орто)			
1254 1255	(апатит) хромовокислый цианамид	СаСгО4•2Н2О CaCN2	192,10 80,10	желт. ромб, бц. триг.
1256	цианистый	Са (CN)2	92,12	бел. пор.
1257	циркониевокислый	CaZrO3	179,29	бц. мн.
1258	(мета) щавелевокислы й	СаС2О4	128,10	бц. кб.
1259	щавелевокислый	СаС2О4 • Н2О	146,11	бц. крист.
1260	Кислород	О2	32 ди	бц. газ; гол. ж.; сип.
				гекс.
1261	Озон	О3	48,00	бц. газ; темно-син. ж.;
				фиол.-чери. крист.
1262	Кобальт	Со	58,93	серебр. мет., кб.
1263	азотнокислый	Со (NO3)2 • 6Н2О	291,03	кр. расплыв. мн<
1264	бористый	СоВ	69,74	кр. яр.
1265	бромистый бромистый	СоВг2	218,75	з. расплыв. триг.
1266		СоВг2 • 6Н2О	326,84	кр.-фиол. расплыв. пр. ।
96
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
	№ по пор.	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной ВОДЫ	горячей воды	прочих растворителей
1241	3,14	1670	....	и. р.		р. к.; н. р. сп.
1242	3,09	1230	....	н. р.		р. к.
1243	2,25				сл. р.	....	р. к.
1244	3,180	1360; 1418	2500	0.001618	0.001726	р. солях NH<; сл. р. к,;
						н. р. ац.
1245	2,51225	772; 782	> 1600	74,52°	I59100	р. сп., СНзСООН, ац.
1246		260		98,520	250'00	р. сп.; н. р. ац.
1247				13020	435100	р. СП.
1248	1,6817	29,92	-4Н,О, 30; -6Н2О, 200	53520	в. р.	р. СП.
1249		—Н2О, 74		в. р.	реаг.	реаг. к.
1250				медленно	реаг.	реаг. к.
				реаг.		
1251	2,71 Г	—н2о,	....	19620 бв.	в. р.	р. сп., ац.
		> 100				р. сп. (166,225), мет. сп.
1252				188,625	в. р.	
						(237,425), ац.; в. сл. р. эф.
						
1253	3,14	1270				
1254		—2Н2О, 200		Р-	р-	р. К., СП.
1255	2,29	ВОЗГ.		реаг. с вы-	реаг. с об-	реаг. мин. к.; н. р. сп.
		~ 1200		делением NH3	разованнем мочевины	
1256		разл. > 350		реаг.	реаг.	
1257	4,78	2550				
1258	2,24	разл.		0,0006713	0,0014s5	р. к.; н. р. СНзСООН
1259	2,2	—Н2О, 200	разл.	н. р.	н. р.	р. к.; н. р. СН3С0ОН
1260	1,42895 г(л\	—218,8;	—182,97	4,89° мл\	2,0960 мл	р. 3 i, Pt, расплав. Ag
	1,1053 (г7); тв. 1,426 - 253;	—218,7		2,832S мл		
	ж. 1,14“ 183			49,4° мл\		
1261	2,144 г/л;	—251,4	—111,9		• • • •	р. щ., маслах
	1,658 (d); 1 «71	] 83 ж. 1,71			45,418 мл		
1262	8,8—8,9	1492	2255	н. р.	н. р.	реаг. к.
1263	1,87	—ЗН2О, 55		263°	в. р.	р. сп. (1ОО12-0), ац.;
						сл. р. NH3
1264	7,25‘а			реаг.	реаг.	pear. HNO3
1265	4.90925	разл.	. .  >	11925	257100	р. сп. (77,120), эф.
1266	2,46	47—48	-«н/моо; -6Н,О,130	43025	в. р.	р. К., эф., СП.
Зак. 1083. Справочник химика, т. II.
97
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
С с			Молеку-	Цвет,	
о	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма,	
			вес	показатель преломления	
	Кобальт				
1267	бромноватокислый	Со (ВгО3)2  6Н2О	422,84	кр. окт.	
1268	вольфрамовокислый	CoWO4	306,78	син.-з. мн.	
1269	гидроокись	Со (ОН)2	92,95	св.-кр. триг.	
1270	гидроокись (III)	Со (ОН)3	109,95	черно-кор. пор.	
1271	иодистый (а, ста-	CoJ2	31.2,74	черн. гекс.	
	бильный)		312,74		
1272	иодистый (Р, неста-	CoJ2		желт. гигр. иг.	
	бильный)		348,77		
1273	иодистый	CoJ2  2Н2О		з. расплыв. крист.	
1274	иодистый	CoJ2 • 6Н2О	420,83	кр.-кор. гекс.	
1275	иодноватокислый	Со (JO3)2	408,74	черно-фиол. иг.	
1276	йодноватокислый	Со (JO.3)2 • 6Н2О	516,83	кр. окт.	
1277	карбонил (тетра)	Со(СО)4	170,97	ор. или темно-кор.	
			209,95	крист.	
1278	кремнекислый (орто)	Co2SiO4		фиол. крист.	
1279	кремнистый	Co2Sl	145,97	сер. ромб. ,	
1280	кремнистый	CoSi	87,02	кр. кб.	
1281	кремнистый	CoSi2	115,10	темно-син. кб.	
1282	лимоннокислый	Coa (C6HsO,)a.2H5O	591,03	роз. крист.	
1283	муравьинокислый	Co (CHO2)2 • 2H2O	185,00	кр. крист.	
1284	мышьяковисто-сер-	CoAsS	165,92	серо-кр. кб.	
	н истый (кобальтин)				
1285	мышьяковокислый	Co3 (AsO4)2  8H2O	598,76	фиол.-кр. мн.; 1,626;	
	(орто)			1,661; 1,699	
1286	окись	CoO	74,93	кор. кб.	
1287	окись (II, III)	Co3O4	240,80	черн. кб.	
1288	окись (III)	Co2O3	165,86	черно-сер. кб.	
1289	пальмитииовокис-	Co (С1еНз(О2)2	569,78	ТВ.	
	лый				
1290	пропионовокислый	Co (C3H5O2)2.3H2O	259,12	темно-кр. крист.	
1291	рениевокислый	Co (ReO4)2 • 5H2O	649,40	темно-роз. крист.	
1292	роданистый (тиоци-	Co (SCN)2-3H2O	229,14	фиол. ромб.	
	ановокислып)				
1295	селенистый	CoSe	137,89	желт. гекс.	
1294	селеиовокислый	CoSeO4•5H2O	291,97	кр. трикл.	
1295	селевовокислый	CoSeO4•7H2O	328,00	кр. ми.	
1296	сернистокислый	CoSO3-5H2O	229,07	кр.крист.	
1297		CoS	91,00	черн. гекс.	
1298	сернистые соедине-	Co3S4	305,06	темпо-сер. кб.	
1299	НИЯ	Co2S3	214,06	черн. крист.	
1300		CoS2	123,06	черн. кб,	
98
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
О Е О Е £	Плотность	Т. плавл., СС	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1267				45,517		
1268	8,42			....	н. р.	....	р. гор. конц. к,; сл. р. ход. разб. к.
1269	3,59715	разл.	....	н. р.	....	реаг. к.; р. солях NH<-, н. р. щ.
1270			—1,5 Н2О, 100	....	н. р.	....	реаг. к.; и. р. сп.
1271	5,584; 5,68	515—520 (вак.)	570 разл	1972=	420'0»	в. р. сп., ац.; р. SOCb, РОС13
1272	5,4525	пер. в а, 400	....	р-		
1273				р-	Р-	
1274	2,90	—6Н2О, 130	....	р-	Р-	р. СП., эф., хлф.
1275	5,00818			 0,32°	1,03100	р. HCI, HNO3
1276	3,68921	61 разл.	—4 Н;О, 135	P-	р-	
1277	1,7318	51	разл. 52	н. р.	н. р.	р. СП., CS2, эф.
1278	4,63			н. р.	-	р. НС1
1279	7,28	1327				реаг. к.
1280	6,30	1395				
1281	5,3	1277				
1282		—2Н2О, 150		0,8		
1283	2.12922	—2Н2О, 140	разл. 175 бв.	5,ОЗ20		
1284	6,2—6,3	разл.				
1285	2,948	разл.	....	н. р.	н. р.	р. К., NH4OH
1286	5,7—6,7	I860 разл.	....	н. р.	н. р.	реаг, к.; н. р. NH4OH, СП,
1287	6,07	разл. 900	....	н. р.	и. р.	pear. H2SO4j в. р. НС], HNO3, Ц. в.
1288	5,18	разл. 895	• • • •	н. р.	н. р.	реаг. к.; н. р. сп.
1289			70,5	....			р. пир., гор. CS2, СС14; сл. р. эф.; н. р. мет. сп., ац.
1290		~250	. •  .	33,5й бв.	. . . .	В. р. СП.
1291			разл.	. . . .	pear.	реаг.	
1292			—ЗН2О, 105	....	р-		
1293	7,65					
1294	2,512	разл.	. . . •	в. р.	в. р.	
1295	2,135			86»	в. р.	
1296				н. р.		р. водн. SO2
1297	5,45'8	Н00-, > 1116	. ...	0,0003818	.  . .	реаг. к., ц. в.
1298	4,86	разл. 680				
1299	4,8			н. р.	....	сл. реаг. к.
1300	4,269			н. р.	....	pear, HNOa, ц. в,
7*
99
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О с о Е	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1301	Кобальт сернокислый	CoSO4	155,00	кр. ромб.	
1302	сернокислый	CoSO4 • Н2О	173,01	кр. мн.; 1,639	
1303	сернокислый	CoSO4 -6Н2О	263,08	кр. МП,	
1304	сернокислый	CoSO4 • 7Н2О	281,10	кр. мн.; 1,477; 1,483;	
1305	титановокислый (ор-	Со2Т104	229,76	1,489 зеленов.-черн. кб.	
1306	то) углекислый (сферо-	СоСО3	118,94	кр. гекс.	
1307	кобальтит)‘ углекислый, основной	2СоСО,-ЗСо(ОН)!Н!О	534,74	кр.-фиол. пр.	
1308	уксуснокислый	Со (CjHgOjJj • 4Н2О	249,08	кр.-фиол. расплыв. мн.	
1309	фосфористый	Со2Р	148,84	сер. иг.	
1310	фосфорнокислый (орто)	Соз (РО4)2	366,74	кр. крист.	
1311	фосфорнокислый (ор-то)	Со3 (РО4)2 • 2Н2О	402,77	роз. пор.	
1312	фосфорнокислый (ор-	Со3 (РО4)2 - 8Н2О	510,86	св.-кр. пор.	
1313	то) фтористый	CoF2 - 2Н2О	132,96	св.-кр. мн.	
1314	фтористый	CoF2-4Н2О	168,99	а кр. окт.; Р роз.	
1315	фтористый, кислый	CoF2 - 5HF  6Н2О	305,05	крист. ор.-кр. крист.	
1316	фтористый (III)	CoF3	115,93	кор.-кр. гекс.	
1317	фтористый (Ill)	CoF3  3,5Н2О	178,98	з. пор.	
1318	хлористый	СоС12	129,84	гол. триг.	
1319	хлористый	СоС12-2Н2О	165,87	кр. мн.	
1320	хлористый	СоС12-6Н2О	237,93	кр. мн.	
1321	хлористый (III)	СоС1а	165,29	кр. крист.	
1322	хлорноватокислый	Со(СЮ3)2-6Н2О	333,93	кр. расплыв. кб.	
1323	хлорнокислый	Со(С1О4)2	257,83	кр. иг.	
1324	хлорнокислый	Со(С1О4)2-6Н2О	365,93	кр. гекс.	
1325	хромовокислый	СоСгО4	174,93	желтов.-кор. ромб.	
1326	цианистый	Co(CN)2-2H2O	147,00	сине-фиол. пор.	
1327	цианистый	Со (CN)j • ЗН2О	165,01	кр.-сер. ам. пор.	
1328	щавелевокислый	СоС2О4	146,91	св.-кр. крист«	
100
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
	о, а с: с С: £	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1301	3,7125	разл. > 700		36,220	38,5'00	р. мет. сп. (1,0418);
						и. р. NH3
1302	3,07525	разл.	. • . «	402°	45100	
	15					
1303	2,019 15			7720	89,4100	
1304	25 1,94825	96,8	—7 Н3О, 420	8720	101,4‘°°	р. сп. (2,53), мет. сп.
1305	5,07—5,12					р. конц. НС1; сл. р.
						разб. НС1
1306	4,13	разл.	....	н. р.	н. р.	реаг. к.; н. р. NH3
1307				н. р.	реаг.	реаг. к.; р. (NH4)aCOj
1308	1,705|э	- 4Н.О, 140	. • . »	р-	р-	р. К., СП.
1309	6,415	1386	....	н. р.	н. р.	pear. HNO3
1310	2,58725				н. р.	н. р.	р. Н3РО4, NH4OH
1311					н. р.	....	р. Н3РО4
1312	2,76925	-8Н2О, 200	....	сл. р.	....	р. МИН. к., Н3РО4
1313	4,46 •			р-	реаг.	р. HF
1314	2.19225	« разл. 200; 3 -ЗН2О,60				а н. р. хол. HF; р р, хол. HF
1315	2,045			р-	. • . •	
1316	3,88			реаг.	реаг.	
1317	2.31425					
1318	3,356	724; — 740	1049; 1053	52,920	106,2100	р. сп. (54,4), ац. (8,6),
	25					мет. сп. (38,5)
1319	2,477 25			7920	192Ю0		*	а
1320	25 1,924 25	86	-6Н2О, 110	I7320	в. р.	в. р. сп.; р. эф., ац.
1321	2,94	ВОЗГ.	. . . .	Р-	Р-	
1322	1,92	61	разл. НО	. . • «	в. р.	р. СП.
1323	3,327			100°	Пб’5	р. сп., ац.
1324	« . . . .	143 (5Н2О)		Р-	в. р.	р, сп., ац.
1325			разл.	....	н. р.	• . • •	р. к., NH4OH
1326	1,87225 бв.	—2Н2О, 280		н. р.	•	< О .	р. KCN, HCI, NH4OH
1327			—ЗН2О, 250	. • • .	н. р.	....	р. KCN
1328	3,02123			н. р.	....	реаг. к., NH4OH
101
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О с о с £	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1329	Кобальт Соединения с комплексным кобальтсодержащим катионом Аквопентам минко-	[Со (NH3)5. Н2О] ci3	268,46	кр. крист.	
1330	бальтихлорид Г ексааквокобалыи-	(Со (Н2О),| |OaFs.H2O]	349,75	роз. мн.	
1331	аквопентафторогал-лиат Гекса мминкобальти-	[Co(NH3)e] Cl3	267,47	ор. мн.	
1332	хлорид (лутео) Дихлоротетра ммин-	(Со (NH,), С1,| СЬН,О	251,43	з. ромб.	
1333	кобальтихлорид (празео) Монохлоропентаммин-	[Co(NH3)5 Cl] Cl2	250,44	ромб.	
1334	кобальтихлорид Соединения с комплексным кобальтсодержащим анионом Г ексанитрокобальтиат калия	2К< (Со (NO2)e]-3H2O	958,58	желт, тетраг.	
1335	калия-натрия	K2Na [Со (NO2)«|-H2O	454,17	желт, крист.	
1336	натрия	Na3 [Со (NO2)e]	403,93	желт, крист.	
1337	Гексацианокобальтиат	К3 [Со (CN)ej	332,34	желт. мн.	
1338	калия Гексацианокобальтоат	К, [Co(CN)e]	371,44	фиол. крист.	
1339	калия Д исульфа токоба льтоа т	К2 [Со (SO,)2]-6Н2О	437,35	мн.; 1,4865	
1340	калия Кремний „аморфный”	S1	28,09	кор. кб.	
1341	графитообразный	S1	28,09	черн. пор,,	
1342	кристаллический	Si	28,09	сер. или черн. кб.; 3,736	
1343	бористый (трех)	SJB3	60,52	черн. ромб.	
1344	бористый (шести)	SlBg	92,95	черн. пор.	
1345	бромистый (четырех)	SlBr,	347,72	бц. ж.; 1,579 *•	
1346	водородистый (си-	SiH,	32,12	бц. газ	
1347	лан) водородистый (ди-	Sl2He	62,22	бц. газ	
1348	силан) водородистый (три-	SfgHg	92,32	бц. газ	
1349	силан) иодистый (дву)	S1J2	281,89	ор.-кр. пор,	
1350	иодистый (четырех)	S1J4	535,70	бц. кб.	
102
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
	Хе по пор.	Плотность	Т. ллавл., вС	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					ХОЛОДНОЙ воды	горячей воды	прочих растворителей
	1329						
	1330	2,35	—5Н2О, ПО	....	сл. р.	....	pear. к.
	1331	1,7016					
	1332	1,847					
	1333						
	1334		разл. 200		0,09°	сл. p.	H. p. СП., эф.
	1335	1,63325	135	....	0,0725		н. р. СП.
	1336				Р-	....	р. к.
	1337	1,906	разл.	....	в. р.	в. p.	н. р. СП.
	1338				Р-	....	в. р. СП., эф.
	1339	2,818				25,5°	108,449	
	1340	2,0		— 2600	н. р.	н. p.	pear. HF, КОН
	1341	2,0—2,4		— 2600	н. р.	h. p.	pear. (HNOa+HF),расплав. КОН; н. р. HF
	1342	2,42	1420	— 2600	н. р.	H. p.	pear. (HNO3 + HF); н. р. HF
	1343	2,52			н. р.	H. p.	сл. pear. HNO3
	1344	2,47			н. р.	H. p.	реаг. НМОз
	1345	2,814	5	153	pear.	pear.	
	1346	1,44 г/л	—185	—112	pear.	pear.	
	1347	2,85 г/л; ж. 0,69"25	—132,5	—14,5	pear.	pear.	р. CSj. сп., бзл.
	1348	0,743°	—117,4	—52,9	pear.	pear.	• **««** • • •
	1349				pear.	pear.	
	1350		120,5	290	pear.	pear.	
103
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1351	Кремний окись (кварц)	S1O2	60,08	бц. гекс.: 1,5442; 1,5530	
1352	окись (кристобалит)	S1O2	60,08	бц. кб. или тетраг.; 1,484	
1353	окись (лешательерит)	S1O2	60,08	бц. пор.; Х460	
1354	окись (опал)	S1O2- xH2O		бц. ам.; 1,41; 1,46	
1355	окись (тридимит)	SiO2	60,08	бц. гекс, или ромб.;	
1356	окись (гидрат)	3S1O2 • H2O	198,27	' 1,469; 1,470; 1,471 бел. ам.	
1357	сернистый	SiS	60,15	желт, иг.	
1358	сернистый (дву)	SiS2	92,21	бел. или сер. ромб.	
1358а	углеродистый	SIC	40,10	сине-черн. гекс, или кб.	
1359	фтористый (четырех) хлористый (четырех)	sif4	104,08	бц. газ	
1360		S1C14	169,90	бц. ж.; 1,412	
1361	Кремневая	кислота	H2S1O3	78,10	бел. ам.; 1,41	
1362	(мета) Кремневая	кислота (орто) Кремнефтористоводо-	H4SiO4	96,11	бел. ам.	
1363		H2SiFe • 2H2O	180,09	бц. крист.	
1364	родная кислота Криптон	Kr	83,80	бц. газ	
1365	Ксенон	Xe	131,30	бц. газ	
1366	Кюрий	Cm	[247]*	серебр. блеет, мет.	
1367	окись (111)	СгПдОз	542,16	бел, или св.-кор. кб.	
1368	окись (IV) фтористый (III)	CmO2	279,08	черн. кб.	
1369		CmF3	304,08	гекс.	
1370	Лантан	La	138,91	серебр.-сер. блеет, мет.,	
1371	азотистый	LaN	152,92	гекс, или кб. черн. кб.	
1372	азотнокислый (а)	La (NO3)3 • 6H2O	433,02	бц. расплыв. трикл.	
1373	азотнокислый (0)	La (NO3)3 • 6H2O	433,02	бц. расплыв. трикл.	
1374	бористый	LaB6	203,78	пурп.-кр. кб.	
1375	бромистый бромистый	LaBr3	378,64	бц. гекс.	
1376		LaBr3 • 7H2O	504,74	бц. крирт.	
1377	бромноватокислый	La (BrO3)3 • 9H2O	684,77	гекс. rip.	
1378	водородистый (гидрид) вольфрамовокислый	LaH3	141,93	черн. кб.	
1379		Lag (WO3)3	973,36	тетраг.	
1380	гидроокись	La (OH)3	189,93	бел. ам. пор. или гекс.	
1381	иодистый	LaJ3	519,62	з. ромб.	
*	Молекулярные.иеса соединений кюрия приводятся для изотопа			Ст247 с атомным весом 247,080.	
104
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
	№ по пор.	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кнп., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1351	2,650	~ 1500	2230; 2600	н. р.	и. р.	pear. HF; н. р. щ.
	1352	2,320	1710	....	н. р.	н. р.	pear. HF; н. р. щ.
	1353	2,20	> 1600		н. р.	и. р.	pear. HF; н. р. щ.
	1354	2,10—2,30		....	н. р.	н, р.	pear. HF, гор. щ., расплав. СиСЬ
	1355	2,28—2,33	1670	....	н. р.	и. р.	pear. HF; н. р. щ.
	1356			~ 2300	н. р.	н. р.	pear. HF; н. р. щ.
	1357	1.85315		возг. 94O20	pear.	реаг.	реаг. щ.
	1358				pear.	реаг.	
	1358а	3,217	> 2700		н. р.	н. р.	pear. HNO3 + HFt расплав. щ.
	1359	4,684 г/л		772am	—6518Ю	pear.	реаг.		  ।	• а
	1360	1,483	—70 (под давл.)	57,6	pear.	реаг.	
	1361	3,17	возг. 2200	....	и. р.	и. р.	реаг. расплав, щ.
	1362	2,1—2,3				н. р.	н. р.	реаг. щ.
	1363		19				
	1364	3,708 г/л; ж. 2,155—152,9	—157,2; —157,1	—153,4; —153,2	11,0° мл; 6,025 мл	4,675° мл	р. СП., бзл.
	1365	5,851 г/л; ж. 3,52~109	—111,8	—108,1	24,1° мл; 1 1,925 мл	8,450 мл; 7,12“ мл	р. СП., бзл.
	1366	7				pear.	реаг.	
	1367		пер. в СтО2, 650 (в токе О2)				
	1368						
	1369						
	1370	6,15; 6,162	887; 920 ±5	3370; 3470	реаг.	реаг.	реаг. к.
	1371				реаг.	реаг.	
	1372	. . . . .	40	разл. 126	151,125	в. р.	в. р. сп.; р. ац.
	1373		65,4	разл. 126	. . . •	в. р.	в. р. сп.; р. ац.
	1374	2,61	2210	разл.	н. р.	н. р.	н. р. НС1
	1375	5,05725	783 ±3	1462; 1580	в. р.		в. р. сп.; н. р. эф.
	1376	5,057 бв.	783 бв.		в. р.		
	1377		37,5	—7 HjO, 100	184,0°	в. р.	н. р. СП.
	1378	5,83	разл.	....	реаг,	реаг.	
	1379				0,014го	0,0194100	р. МН4-соли ЭДТА
	1380			разл.		н. р. .	....	реаг. к., расплав, NH4NO3
	1381	5,05725	761 ±2	1405	Р-	. . . .	в. р. сп., пир.
105
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1382	Лантан йодноватокислый	La (Ю3)з	663,62	бц. крист.	
1383	-калий кремнекислый (орто) -кальций кремнекис-	LaKSiO4	270,10	бц. гекс.; 1,840; 1,867	
1384		La2Ca (SiO4)2	502,07	бц. гекс.; 1,874; 1,880	
1385	лый (орто) кремнистый	LaSi2	195,08	тетраг.	
1386	-литий кремнекислый	LaLlSlO4	237,93	гекс.; 1,843; 1,870	
1387	(орто) -магний азотнокис-	2La (NO3)a.3Mg(NO3)2.	1249,36	крист.; 1,515; 1,522	
1388	лый молибденовокислый	• 24H3O La2 (MoO4)3	757,63	тетраг.	
1389	-натрий кремнекис-	LaNaSiO4	254,00	гекс.; 1840; 1,867	
1390	лый (орто) окись	La2O3	325,82	бел. триг. или кб.	
1391	селенистый	La2Se3	514,70	кирпично-кр. пор.	
1392	селеновокислый	La2 (SeO4)3 • 5H2O	796,77	бц. иг.	
1393	сернистокислый	La2 (SO3)3	518,01	бц. крист.	
1394	сернистый	La2S3	374,01	кр.-желт. кб.	
1395	сернокислый	La2 (SO4)3	566,00	бц. пор.	
1396	сернокислы й	La2 (SO4)3.9H2O	728,14	бц. гекс.; 1,564	
1397	углекислый	La2 (СОд)з  8H2O	602,00	бел. крист.	
1398	углеродистый	LaC2	162,93	желт, тетраг.	
1399	уксуснокислый	Еа(С2Н3О2)з- 1,5H2O	343,07	бц. крист.	
1400	фтористый	LaF3	195,90	бц. гекс.	
1401	хлористый	LaCl3	245,27	бц. расплыв. гекс.	
1402	хлористый	LaCI3 • 7H2O	371,38	бц. трикл.	
1403	хромовокислый	La2 (CrO4)3 • 8H2O	769,92	желт. мн.	
1404	щавелевокислы й	La2 (C2O4)3  9H2O	704,02	бц. тетраг.	
1405	Соединения с комплексным лантансодержащим катионом Гексаантипиринолан-	[La (C]jH12N2O)6] •	1566,62	бц. гекс.	
1406	таниперхлораг Гексаантипиринолан-	•(Cio4)3 [La(C||H|2N2O)a] •	1442,52	бц. крист.	
1407	танироданид Диуротропиноланта-	• (SCN)3 [La (CeH,2N.)2J • • (SCN)3 • 8HjO	737,64	бц. крист.	
	нироданид				
106
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
№ по пор.	Плотность	Т- плавл.. °C	Г. кип., °C	Растворимость в г на 100 в		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1382				1,725	....	сл. р. КС1, MgCh, K2SO<, MgSO.
1383						
1384						
1385	5,05					
1386						
1387						
1388	4,77'»	1181	. •  •	сл. р.	....	р. МН.-соли ЭДТА
1389						
1390	6,5115	2320	4200	0.000429	реаг.	реаг. к.; р. сп., NH4C1; н. р. ац.
1391	6,19			н. р.	и. р.	реаг. к.
1392			—5 Н2О, 180—200	....	Р.	р-			 । « 1
1393				Р-	....	в. р. волн. SOa
1394	4,91111; _о 4,997°	2100—2150	• • • •	реаг.	реаг.	реаг, к.
1395	3,60‘5	разл. 1150	....	2.14225	0,69100	сл. р. сп.; н. р. эф. сл. р. НС1, сп.
1396	2,821 -	разл.	....	сл. р.	сл. р.	
1397	2,6	—7 Н2О, 100	-8 Н,О. 200 (в токе COj)	н. р.	....	реаг. к.; сл. р. води. СО2
1398	5,02			реаг.	реаг.	pear. H2SO4; н. р. конц, HNOa
1399			—0,5 Н2О, 100—110	...	4	16,8826	....	...».*•««<
1400			разл. 800	....	н. р.	н. р.	р. гор. конц. HCI; н. р, разб. к.
1401	3.84 225; 3,947	855; 872	1672;1750	92,8°	170е2	в. р. сп., пир.; н. р. эф., ац., бзл.
1402		разл. 91	...	в. р.	в. р.	в. р. СП.
1403				0,0225 бв.		
1404	а •	»	•	•	разл.	....	0.0000825	• • • 	сл. р. к., (NHiJjCjO.
1405			290—295 разл.	....	1,520		
1406	• • • • •	270 разл.	• • « «	Р-	....	
1407			250—255 разл.	....	Р-	....	
107
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1408	Литий	L1	6,94	ссребр. мет., кб.	
1409	азотистокислый	LiNO2  Н2О	70,96	бц. иг.	
1410	азотистый	Li3N	34,82	кр.-кор. ам. или серо-черн. кб.	
1411	азотнокислый	LiNOa	68,94	бц. расплыв. триг.; 1,735; 1,435	
1412	азотиокислы й	LiNO3-3H2O	122,99	бц. крист.	
1413	алюм инат	L1A1O2	65,92	бел. пор.	
1414	•алюминий гидрид	LiAlH,	37,95	бел. пор.	
1415	амид	LiNH2	22,96	бц. кб.	
1416	бензойпокислый	L1C7H5O2	128,06	бел. пор.	
1417	боргидрид	LiBH,	21,78	бел. орторомб.	
1418	борнокислый (мета)	LiBO2	49,74	бел. трикл.	
1419	борнокислый (мета)	LiBO2-8H2O	193,87	бел. триг.	
1420	борнокислый (тетра)	Li 26,07-54120	259,19	бел. крист.	
1421	бромистый	LiBr	86,85	бел. расплыв. кб.; 1,784	
1422	бромистый	LiBr-2H2O	122,88	бел. пор.	
1423	водородистый (гидрид)	LiH	7,95	бел. или сер. кб.	
1424	вольфрамовокислый	LI2WO4	261,72	бц. триг.	
1425	•галлий нитрид	Li30aN2	118,55	св.-сер. пор.	
1426	германиевокислый (мета)	Li2OeO3	134,47	мн.; 1,7	
1427	гидроокись	LiOH	23,94	бел. тетраг.	
1428	гидроокись	LiOH  H2O	41,96	бел. мн.	
1429	дитионовокислый	Li2S2O6-2H2O	210,03	ромб.; 1,5602	
1430	иодистый	LiJ	133,84	бц. расплыв. кб.; 1,955	
1431	иодистый	LiJ  3H2O	187,89	бц. гекс.	
1432	иодноватокислый	LiJO3	181,84	бц. гекс.	
1433	-калий виннокислый	LiKC4H4O6- H2O	21213	бц. мн.; 1,523	
1434	1 (dl) кремнекислый (мета)	Li2SiO3	89,96	бц. ромб.: а 1,584; 7 1,604	
1435	кремнекислый (орто)	Li4SiO4	119,84	бц. ромб.; а 1,594; 7 1,614	
1436	кремнистый	Li6Si2	97,81	син. гигр. крист.	
1437	лауриновокислый	LIC121 l2aO2	206,25	бел. тетраг.	
1438	лимоннокислы й, трехзамещенный	Li3CeH5O7 • 4H2O	281,98	бц. расплыв. крист.	
1439	марганцовокислый	LiMnO4 • 3H2O	179,92	фиол. кб.	
1440	молибденовокислый	Li2MoO4	173,82	гекс, или триг.	
108
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
П родолжение
№ по пор.	Плотность	Т. плавл,. СС	Т. кип.. СС	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1408	0,534	179; 180	1350; 1370	реаг.	реаг.	реаг. к., NH3
1409	1,615°	< 100	разл.	98,5'в бв.	323'°° бв.	в. р. абс. сп.
1410			845		реаг.	реаг.	
1411	2,36; 2,38	254; 261	разл.>600	72,820	19475	р. сп., 1\1Нз, ац.
1412		—2,5 Н2О, 29,9		3022°	в. р.	
1413	2,55425	> 1625		н. р.		
1414	0,917	уст. до — 125	....	реаг.		р. эф. (25—30), тетра-гндрофурапе
1415	1,17818,5	373—375; 390	430	реаг.	реаг.	
1416				ЗЗ25	40'°“	р. сп. (7,725, 1078)
1417	0,66	> 275 разл.				р. эф. (3,22°)
1418			840—845	. . . .	0,9°	1645	
1419	1,3814-7	47		Р-	Р.	
1420		—2 Н2О, 200		в. р.		и. р. СП.
1421	3,46425	547; 552	1265; 1311	155'°	254°°	р. сп., ац., эф.
1422		44		612'°	в. р.	р. СП.
1423	0,76—0,8	— 680	~850 разл.	реаг.	реаг.	сл. р. эф.
1424		742		в. р.	в. р.	реаг. к.; н. р. сгъ
1425	3,35	разл. 800		реаг.	реаг.	реаг. к., щ.
1426	3,532‘	1239	....	0,8525	....	р. к.
1427	1,43	462; 471	— 925	12,425	15,4е'	сл. р. СП.
1428	1,83	—Н2О, >600	разл.	22,3'°	26,88°	СЛ. р. СП.
1429	2,158	разл.		в. р.		
1430	4,06125	446; 453	Н70; i 190	16225	43788	в. р. NH3; р. СП. (25 125)
1431	3,48; 3,5	—Н2О, 73	—3 Н2О, 300	65825	в. р.	р. абс. сп., ац.
1432				125'5		
1433	1,610				Р-		
1434	2,5225	1201		н. р.	реаг.	pear. НС1
1435	2,28	1256		н. р.	реаг.	реаг.
1436	— 1,12	разл. > 500		реаг.	реаг.	реаг. к.; н. р. NHa
1437			229,2—229,8		0,15416 3	....	р. сп. (0,3222Е), эф. (0,00815'8)
1438			разл.		61,2'5	66,7'°°	сл. р. сп., эф.
1439	2,06	разл. 190		71,43|е		реаг. щ.
1440		705				
109
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1441 1442 1443 1444 1445 1446 1447 1448 1449 1450 1451 1452 1453 1454 1455 1456 1457 1458 1459 1460 1461 1462 1463 1464 1465 1466	Литий мочевокислый, кис- лый муравьинокислый мышьяковокислый (орто) -натрий гексафторо- алюминиат окись пальмитиновокислый роданистый (тиоциа- новокислый) салициловокислый сернистокислый сернистокислый сернистый сернистый, кислый сернокислый сернокислый сернокислый, кислый стеариновокислый сурьмянистый -таллий виннокислый (Л) углекислый углекислый, кислый углеродистый уксуснокислый фосфорнокислый (ор- то), однозамещенный фосфорнокислый (ор- то), трехзамещенный фосфорнокислый (орто), трехзаме- щенный фосфорнокислый (орто), трехзаме- щенный	L1HC5H2N4O3 LiHCO2  Н2О Li3AsO4 Li3Na3 [(A1Fe)2] Li2O LiC|6H3|O2 LiSCN LiC7H5O3 Li2SOa Li2SO3 • H2O Li2S LiHS Li2SO4 Li2SO4- H2O LiHSO, ИС|8Н35О2 Li3Sb LiTlC4H4O6 • 2H2O Li2CO3 L1HCO3 I 1 C L(C2H3O2 • 2H2O LiH2PO4 Li3PO4 2L13PO4 • H2O Li3PO4 • 12H2O	174,04 69,97 159,74 371,73 29,88 262,36 65,02 144,05 93,94 111,95 45,94 40,01 109,94 127,95 104,00 290,42 142,57 395,41 73,89 67,96 37,90 102,01 103,93 115,79 249,59 331,97	бел. пор. бц. ромб. бел. ромб. бц. кб.; 1,3395 бц. кб.; 1,644 бел. пор. бел. расплыв. крист. бц. расплыв. пор. бел. пор. бц. иг, св.-желт. кб. бел. гигр. пор. бц.: а мн., р гекс., f кб.; 1,465 бц. ми.; 1,460; 1,477; 1,488 бц. крист. бел. гекс. а гекс., р кб трикл. бц. мн.; 1,428; 1,567; 1,572 (существует только в Р-Ре) бц. крист. бц. ромб.: а 1,40,’ р 1,50 бц. крист. бел. ромб. бел. крист. бел. триг.	
ПО
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
	Хе по пор.	Плотность	Т. плавл., X	Т. кнп., “С	Растворимость в а на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1441				0,27м	2,5'°°	сл. р. СП.
	1442	1.46	—Н2О, 94	....	Р-	Р-	СЛ. р. СП., эф. р. СНзСООН; н. р. пир.
	1443	3,0715			Р-	Р-	
	1444	2,774—2,778	710	....	0,074'8		
	1445	2.01325	1570; > 1700	2600	6,67°	10,02'°°	
	4446			224,5	....	0,0118	0,01535	р. ац. (0.34715), сп, (0,0772°), эф. (0,00515-8)
	1447				в. р.	....	р. метилацетате
	1448	....	разл.		12825		в. р. СП.
	1449	. . . . .	455 разл.	. . . .	Р-	р.	сл. р. СП.
	1450			—Н2О, 180—200	455 разл.	Р-	р-	н. р. СП.
	1451	1,66			в. р.	в. р.	в. р. СП.
	1452				Р	р	р. СП,
	1453	2,221	860	....	33,72°	31'°°	н. р. ац., сп.
	1454	2,06	—Н2О, 130	....	41,52°	38'°°	н. р. СП.
	1455	2.12313	120		Р-		
	1456		220,5—221,5	....	0,01 О'8	....	р. сп. (0,01525), эф. (0.04018), ац. (0.457'5)
	1457	3,217	> 950				•
	1458	3,144					
	1459	2,11	618; 735	разл.	1,332°	0,72'°°	реаг. к.; н. р. сп., ац., NH3
	1460					5,513			
	1461	1,65'8	разл.	. . . .	реаг.	реаг.	реаг. к.
	1462	1		70	разл.	58°	в. р.	р. сп. (21,5)
	1463	2,461	> 100			....	
	1464	2.53717'5	837	....	0,0302°	в. сл. р.	р. к., NHiOH; н. р. ац.
	1465	2,41				0,022°	....	р. к.
	1466	1,645	100	....	в. сл. р.	в. сл. р.		
111
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О с			Молеку-	Цвет,	
о	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма,	
й			вес	показатель преломления	
	Литий				
1467	фтористый	LiF	25,94	бц. кб.; 1,3915	
1468	фторсульфоновокис-лый фторсульфоиовокис-	LiSO3F	106,00	бел. пор.	
1469		LiSO3F-3H2O	160,04	бц. иг.	
	лый		42,39		
1470	хлористый	LiCl		бц. расплыв. кб.; 1,662	
1471	хлористый	L1C1-H2O	60,41	бц. кб. или тетраг.	
1472	хлорноватокислый	LiC103	90,39	бц. ромб.	
1473	хлорноватокислый	LiC103 • 0,5H2O	99,40	бц. расплыв. тетраг.	
1474	хлорнокислый	L1C1O4	106,39	бц. расплыв. крист.	
1475	хлорнокислый	LiC104 -3H2O	160,44	бц. гекс.	
1476	хромовокислый	Li2CrO4  2H2O	165,90	ор.-желт. расплыв.	
				ромб.	
1477	хромовокислый	Ll2Cr2O7 • 2H2O	265,90	темно-кор. расплыв.	
	(дву)	Li2C2O4	101,90	крист.	
1478	щавелевокислый			бц. крист.	
1479	щавелевокислый,	LiHC2O4- H2O	113,98	бц. крист.	
	кислый				
1480	Лютеций	Lu	174,97	сер. блеет, мет., гекс.	
1481	ИОДИСТЫЙ	LuJ3	555,68	кор. крист.	
1482	окись	LU20g	397,94	бц. кб.	
1483	сернокислый	Lu2 (SO4)3’8H2O	782,25	бц. крист.	
1484	хлористый	LuCI3	281,33	бц. мн.	
1485	Магний	Mg	24,31	серебр.-бел. мет., гекс.	
1486	азотистый	Mg3N2	100,94	желтов.-з. кб.	
1487	азотнокислый	Mg (NO3)2 • 2H2O	184,35	бц. пр.	
1488	азотнокислый	Mg(NO3)2-6H2O	256,41	бц. мн.	
1489	алюминат	Mg(A102)2	142,27	бц. кб.; 1,723	
1490	-аммоний мышьяко-	MgNH4AsO4-6H2O	289,35	бц. ромб.; 1,608	
	вокислый (орто)				
1491	-аммоний сгрнокис-	MgSO4 •	360,61	бц. мн.; 1,472; 1,473; 1,479	
	лый	• (NH4)2 SO4 • 6H2O			
1492	-аммонии фосфорно-	MgNH4PO4 • 6H2O	245,41	бц. ромб.; 1,495; 1,496;	
	кислый (орто)			1,504	
1493	-аммоний хлористый	MgCl2- NH4C1-6H2O MeCrO4-(NH4)aCrO4* • 6HaO	256,83	бц. расплыв. ромб.	
1494	-аммоний хромовокислый		400,47	желт, мн.; 1,636; 1,637; 1,653	
1495	бензойнокислый	Mg (С7Н5О2)2 ’ 3H2U	320,59	бел. пор.	
1496	борнокислый (мета)	Mg(BO2)2-3H2O	163,98	бц. тетраг.; 1,565; 1,575	
1497	борнокислый (мета)	Mg(BO2)2- 8H2O	254,05	бц. тетраг.; 1,565; 1,575	
1498	борнокислый (орто)	Mg3(BU a) 2	190,55	бц.ромб.	
112
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
П родолжение
	о с о с	Плотность	т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1467	2,29521,5	845; 870	1670; 1679	0,2718	0,13535	р. к.; и. р, ац., сп.
	1468		360	....	в. р.	Р-	р. сп., эф., ац., амил. сп.; н. р. лигр.
	1469		60—61				
	1470	2,06825	613	1360; 1380	83,220	128.3100	р. СП. (2,48’5, 3,80м), мет. сп. (43,8м), ац. (3,9425)
	1471	1,78	—Н2О, > 98	. • .	18320	в. р.	
	1472		129	разл. 270	в. р.	в. р.	
	1473		65	-0,5 Н3О, 90; разл. 290	в. р.	в. р.	в. р. СП.
	1474	2,43	236	разл. <*-400	51,220	244е7.	р. сп., мет. сп.
	1475	1,841	95	-3 Н2о, 150	в. р.	в. р.	в. р. сп., мет. сп.
	1476		—2 Н2О, 150	....	14113		
	1477			—2 Н2О, 130	разл.	124»	188’00	
	1478	2,12117,5	разл.	.	819,5	Р-	и. р. СП., эф.
	1479			разл.		817		
	1480	9,849	1675 ±25	2260; 2680			реаг. к.
	1481		1045 + 10	1210	Р-	Р-	
	1482	9,4					
	1483	3,333			662°	224о	
	1484	3,98	890—895	1480	в. р.	в. р.	
	1485	1,745; 1,737	651	1103; 1107	н. р.	сл. реаг.	реаг. мин. к.; р. солях NH4; н. р. щ.
	1486	2,71	разл. 1500	. . . .	реаг.	реаг.	реаг. к., щ.
	1487	2,025625	129,0—129,5		67,815 бв.	250100 бв.	
	1488	1,464	89,9; 95	. . . .	23215	в. р.	р. сп., NHa
	1489	3,6	2135	....			в. сл. р. HCI; н. р. HNO3
	1490	1,93215	разл.	....	О,О382о бв.	0,024ао бв.	р. к.; н. р. сп.
	1491	1,723	> 120	....	1820 бв.	6610° бв.	
	1492	1,711—1,715	разл.	....	0,0522°	....	р. к.; н. р. сп.
	1493	1,456	разл.		16,7		
	1494	1,84	разл.	....	в. р.	в. р.		*
	1495		—ЗН2О, по	разл. 200	6,16,s	19,6'°°	р. СП.
	1496	2,27—2,30					
	1497	2,30			н. р.	в. сл. р.	р. к.
	1498	2,9921			Р-	р-	р. мин. к.; н. р. СНзСООН
8 Зак. 1083. Справочник химика, т. П.
113
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О. о с			Модему-	Цвет,	
о	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма,	
			вес	показатель преломления	
1	Магний				
1499	бромистый	MgBr2	184,13	бц. расплыв. триг.	
1500	бромистый	MgBr2 • 6Н2О	292,22	бц. гекс, или мн.	
1501	бромноватокислый	Mg(BrO.,),-6H2O	388,22	бц. кб.; 1,514	
1502	виннокислый (d)	MgC4H4Oe-5H2O	262,47	бц. мн.	
1503	гидроокись	Mg(OH)2	58,32	бц. триг.; 1,559; 1,580	
1504	иодистый	MgJ2	278,12	бел. расплыв. лист.	
1505	иодноватокислый	Mg (JO3)2-4H2O	446,17	бц. мн.	
1506	-калий сернокислый	2MgSO4-K2SO4	415,01	бц. тетраэдр.; 1,5329	
	(лангбейнит)	MgSO4-K2SO4-4H2O		бц. мн.; 1,483; 1,487;	
1507	-калий сернокислый		366,70		
	(леонит)			1,490	
1508	-калий сернокислый	MgSO4-K2SO4-6H2O	402,73	бц. мн.; 1,462; 1,463;	
	(шеиит)			1,476	
1509	-калий углекислый,	MgCO3-KHCO3-	256,50	бц. трикл. или ромб.	
	кислый	 4H2O		бц. расплыв. ромб.;	
1510	-калий	хлористый	MgCl2 • KC1 • 6H2O	277,86		
	(карналлит)		497,95	1,466; 1,475; 1,494	
1511	-калий хлористый,	MgSO4 • MgCl2 •		бц. мл.	
	сернокислый (каинит)	• K2SO4-6H2O MgCrO4 • K2CrO4 -			
1512	•калий хромовокис-		370,53	желт, трикл.	
	лый	• 2H2O			
1513	кремнекислый (кли-	MgSiO3	100,39	бел. мн.	
	ноэнстатит)	Mg3Si4O,,  H2O		бел. ми. или ромб.;	
1514	кремнекислый (тет-		379,28		
	рн)			1,589	
1515	кремнистый	Mg2Sl	76,71	син. кб.	
1516	марганцовокислый	Mg (MnO4)2 • 6H2O	370,27	темно-пурп. расплыв.	
				ИГ.	
1517	муравьинокислый	Mg (HCO2)2-2H2O	150,38	бц. ромб.	
1518	мышьяковистый	Mg3As2	222,77	буро-кр. кб.	
1519	мышьяковокислый	MgHAsO, • 7H2O	290,33	бел. мн.	
	(орто), дпузаме- щенный	MgCl2- NaCl • H2O	171,67	бц. крист.	
1520	-натрий хлористый				
1521	окись	MgO	40,31	бел. кб.; 1,736	
1522	селенистый	MgSe	103,27	св.-сер. кб.	
1523	селеновокислый	MgSeO4-6H2O	275,36	бц. мн.; 1,486; 1,489;	
				1,491	
1524	сернистокислый сернистый	MgSO3-6H2O	212,46	бел. крист.	
1525		MgS	56,37	бел. кб.	
1526	сернокислый	MgSO4	120,37	бц. ромб.	
1527	сернокислый (эпсомит)	MgSO4 •7H2O	246,48	бц. ромб, или ми.; 1,433; 1,455; 1,461	
114
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
К? по пор,	Плотность	Т. плавл., ЛС	Т. кип.. °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1499	3,72	~ 700	• • • •	101м	125,4'00	р. сп. (6,9°), мет. сп. (21,8м)
1500			165 разл.; 172,4	....	390м	в. р.	р. сп., ац.; сл. р. NHa
1501	2,29	—6Н20,200	разл.	42'а	в. р.	Н. р. СП.
1502	1,67	разл.		0,81а	1,44’0	н. р. сп., NHa
1503	2,35—2,46	разл. вак. 200	. . . •	0,000642м	0,004'0°	реаг. к.; р. солях NH4
1504	4,244; 4,43	> 700 разл.	. . . .	120,8“	185,78“	р. сп., эф., NH3, мет. сп.
1505	З.З13’5	—4Н2О, 210	разл.	10,2м	19,3'оо	
1506	2,829	927				
1507	2,201			25м бв.	6075 бв.		
1508	2,15	разл. 72	....	25м бв.	6075 бв.		
1509	2,98			Р-			
1510	1,61	265	....	64,5'9		
1511	2,131			79,5618	....	Н. р. СП., эф.
1512	2,59					
1513	3,28	1525; 1557 разл.				
1514	2,6—2,8			н. р.	н. р.	н. р. к.
1515	1,94	1102		п. р.	реаг.	р. NH4Cl, НС1
1516	2,18	разл.	....	в. р.	реаг.	р. СНзСООН, мет. сп.
1517				19°	34,2'0°	н. р. СГВу эф.
1518	3,148					
1519	3,15515	—5Н2О, 100	....	реаг.	реаг.	
1520				р-	р-	реаг. к.; р. солях NH-ь и. р. СП.
1521	3,58	2640; 2800	3600	0,00062°	0,00863°	
1522	4,21					
1523	1,928				в. р.	в. р.	
1524	1,725	—6Н2О, 200	разл.	0,52ls бв.	0,62'0“ бв.	н. р. сп., NHa
1525	2,86	> 2000 разл.	. . . .	сл. реаг.	реаг.	реаг. к.
1526	2,66	1127 разл.	....	33,7м	50'0°	р. СП., глин., эф. (1,1618); н. р. ац.
1527	1,636; 1,68	—6Н20,150	—7Н2О, 200	107м	215'оо	р. СП,, глиц.
8*
115
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
CL С с о	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1528	Магний стеариновокислый	Mg (С1йНз5О2)2	591,27	бел. лист.	
1529 1530 1.531	сурьмянистый теллуристый тиосернокислый	Mg3Sb2 MgTe MgS2O3 • 6Н2О	316,43 151,91 244,52	крист, с мет. блеском бел. гекс. бц. пр.	
1532	углекислый (магнезит)	MgCO3	84,32	бел. триг.; 1,515; 1,717	
1533	углекислый	MgCO3-3H2O	138,37	бел. ромб, иг.; 1,495; 1,501; 1,526	
1534	углекислый (лансфордит)	MgCO3-5H2O	174,40	бел. мн.; 1,456; 1,468; 1,507	
1535	углекислый, основной (артинит)	MgCO3-Mg(OH)2-• 3H2O	196,69	бел. ромб.; 1,489; 1,534; 1,557	
1536 1537 1538 1539 1540	углекислый, основной уксуснокислый уксуснокислый фосфористый фосфорноватисто- кислый	3MgCO3 • • Mg(OH)2-3H2O Mg(C2H3O2)2 Mg (C2H3O2)2-4H2O Mg3p2 Mg(H2PO2)2-6H2O	365,33 142,40 214,46 134,88 262,39	бел. ромб.; 1,527; 1,530; 1,540 бел. крист. бц. мн.; р 1,491 ярко-желт. кб. бел. крист.	
1541 1542 1543	фосфорнокислый (орто), двузамещенный фосфорнокислый (орто), двузамещенный фосфорнокислый (орто), трехзамещенный	MgHPO4-3H2O MgHPO4-7H2O Mg3(PO4)2-4H2O	174,33 246,39 334,93	бел. ромб.; 1,514; 1,518; 1,533 бел. мн. бел. мн.	
1544	фосфорнокислый (орто), трехзамещенный	Mg3 (PO4)2.8H2O	406,99	бел. мн.; 1,510; 1,520; 1,543	
1545 1546	фосфорнокислый (пиро) фосфорнокислый (пи-	Mg2P2O7 Mg2P2O7-3H2O	222,56 276,61	бел. мн.; 1,602; 1,604; 1,615 бел. ам.	
1547 1548	ро) фтористый хлористый	MgF2 MgCl2	62,31 95,22	бц. тетрйг.; 1,378; 1,390 бц. гекс.	
1549	хлористый	(бишо- фит)	MgCl2-6H2O	203,31	бц. расплыв. мн.; 1,495; 1,507; 1,528	
1550 1551	хлорноватокислый хлорнокислый (ан- гидрон) хлорнокислый	Mg (CIO3)2-6H2O Mg(C104)2	299,30 223,21	бц. расплыв. крист, бел. гигр. пор.	
1552		Mg(ClO4)2-6H2O	331,30	бел. ромб, или гекс.	
1553 1554	хромовокислый щавелевокислый	MgCrO4-7H2O MgC2O4-2H2O	266,41 148,36	желт. ромб.; 1,521; 1,550; 1,568 бел. пор.	
416
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
№ по пор.	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1528			88,5	....	0,003'5	0,00850	р. сп. (0,02025), эф.. (0,003м)
1529		961		н. р.		
1530	3,85					
1531	1,81824	—ЗН2О, 170	разл.	в. р.	в. р.	р. СП.
1532	3,037	разл. > 350	....	в. сл. р.		реаг. к., води. СО2; н. р. СН3СОС)Н, NH3.
1533	1,850	165		0,12925	реаг.	реаг. к., водн. СО2
1534	1,69—1,73				....	
1535	2,02				в. сл. р.	в. сл. р.	реаг. к.
1536	2,16	разл.		0,04	0,011	реаг. к.; р. солях NH4
1537	1,42	323 разл.		6115	197«8	р. мет. сп. (5,2.5's)
1538	1,454	80		133'5	в. р.	В. р. СП.
1539	2,055			20		
1540						п. р. СП., эф.
1541	2,10				сл. р.		р. к.
1542			—4Н2О,100	....	0,3	0,2	р. к.; н. р. сп.
1543	1,64'5				0,0205		р. к.; н. р. солях NH4
1544	2,41		....			р. лимоннокислом аммонии
1545	2,559	1383	....	н. р.	н. р.	р. к.; н. р. сп.
1546	2,56	разл. 150	....	н. р.	сл. р.	р. к.; н. р, сп.
1547	2,9—3,2	1263; 1396	2239; 2250	0,0076'8	н. р.	р. HNOs; Н. р. СП.
1548	2,316; 2,41	708; 714	1412;1417	54,62°	73,4'00	р. сп. (50)
1549	1,56	—4Н2О, 120	—6Н2О, 150	3062°	в. р.	р. сп. (50)
1550	1,8025	35	разл. 120	13018 бв.	281эз бв.	р. СП.
1551	2,6025	251 разл.		49,9025	в. р.	р. сп., мет. сп., ац.
1552	1,97025	147	разл. > 250	Р-	Р-	
1553	1,695				72,5'8	в. р.	
1554	2,45	разл.	....	0,00855'8	0,08100	р. к., Na2C2O4
117
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О с о Е £	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1555 1556	Марганец азотнокислый	Мп Мп (NO3)2-6H2O	54,94 287,04	серо-роз. мет., кб. бц. или св.-роз. крист.	
1557	бензойнокислый	Мп (C7H5O2)2-3H2U	351,22	бел. пр.	
1558	бор истый	МпВ	65,/5	тетраг.	
1559	бористый	МпВ2	76,56	серо-фиол. крист.	
1560 1561	бромистый бромистый	МпВг2 МпВг2-4Н2О	214,76 286,82	св.-роз. триг. а св.-роз. мн.; ₽ бц.	
		Мп (ОН)2	88,95	ромб.	
1562	гидроокись (пиро-			св.-роз. триг.; 1,681;	
1563	хроит) гидроокись (III)	МпО (ОН)	87,94	1,723 буро-черн. мн.	
1564	(манганит) глицерофосфорнокис-	МпС3Н7РО6	225,00	бел. или св.-роз. пор.	
1565	ЛЫЙ дитионовокислый	MnS2O6	215,06	трикл.	
1566	иодистый	MnJ2	308,75	желтов.-кор. или роз.	
			380,81	расплыв. крист, масса	
1567	иодистый	MnJ2-4H2O		роз. расплыв. мн.	
1568	кремнекислый (мета)	MnSiO3	131,02	трикл.; 1,733;	1,740; 1 744	
1569 1570	кремнекислый (орто) кремнистый	Mn2S104 MrbjSl	201,96 137,96	ромб.; 1,759; 1,786; 1,797 крист, пр.	
1571 1572	кремнистый кремнистый	MnSl MnSi2	83,02 111,11	кб. сер. тетраг.	
1573	лимоннокислый	МПз (CgHgOyJj	543,02	св.-роз. пор.	
1574	молочнокислый	Mn(C3H5O3)2-3H2O	287,13	роз. мн,	
1575	муравьинокислый	Mn (HCO2)2-2H2O	181,00	ромб.	
1576	мышьяковистый	Mn2As	184,80	тетраг.	
1577	мышьяковистый	MnAs	129,86	черн. ромб.	
.1578	окислы закись	MnO	70,94	з. кб.; 2,16	
1579	закись-окись	Mn3O4	228,81	черн. тетраг. или	
	(марганцоватисто-			ромб.; 2,15; 2,46	
	кислый ангид-				
1580	РИД) окись	Mn2O3	157,87	черн. кб. или тетраг.	
1581	окись (дву)	MnO2	86,94	черн. или кор.-черн.	
			221,87	ромб, или гекс.	
1582	марганцовый ан-	Mn2O7		темно-кр. маслянистая	
1583	гидрид роданистый (тиоциановокислый) селенистокислый	Mn (SCN)2-3H2O MnSeO3-2H2O	225,15 217,93	Ж. расплыв. крист.	
1584				крист.	
.1585	селенистый	MnSe	133,90	сер. кб.	
1586	селеновокислый	MnSeO4-2H2O	233,92	ромб.	
1587	селеновокислый	MnSe04.5H2O	287,97	ТВ.	
.118
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ
Продолжение
	а О с о с	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., *С	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1555	7,2; 7,4	1244; 1260	2120; 2152	реаг.	реаг.	1 реаг. к.
	1556	1,82	25,8	129,4	426,4°	в. р.	в. р. сп.
	1557				6,55's		
	1556	6,2'5					
	1559	6,9			реаг.	реаг.	реаг. к.
	1560	4,3852S	разл.		127,3°	228'°°	и. р. NH3
	1561			64,3 разл.	разл.	296,7°	в. р.	
	1562	3,258'3	разл.		0,0002'8	. . . >	реаг. к.; р. солях NH<;
	1563	4,2—4,4					н. р. щ.
			разл.		и. р.	н. р.	р. гор. H2SOj, НС1
	1564				сл, р.	....	р. к.; н. р. сп.
	1565	1,757			р.	в. р.	
	1566	5,01	разл. 80		р-			
	1567	.....	разл.		р.	в. р.	
	1568	3,72*5	1272; 1323		в. р.	II. р.	в. р. НО
	1569	4,043s5	1300				
	1570	6,20'5	1316		н. р.	II. р.	pear. HCI, NaOH; н. р-
	1571						HNO3
		5,9015	1280		н. р.	н. р.	pear. HF; в. сл. р. к.
	1572	5,24'з			н. р.	н. р.	pear. HF, щ.; н. р.
	1573						HNO3, H2SO4
							р. лимоннокислом нат-
	1574		разл.		р.	в. р.	рии, к. р. СП.
	1575	1,953	разл.		р-	р-	
	1576			1400		II. р.	Н. р.	реаг. ц. в.
	1577	6,17	разл. 400		н. р.	II. р.	pear. НС1, ц. в.
	1578	5,43—5,46	1650; 1785		н. р.	II. р.	реаг. к.; р. NH4CI
	1579	4,70; 4,856	1560; 1705		н. р.	и. р.	pear. НС1
	1580	4,50	разл. 1080		н. р.	Н. р.	реаг. к.; н. р.
	1581						СНзСООН
		5,026	разл. 535	. . . .	н. р.	н. р.	pear. НС1; н. р. HNO3>.
	1582	> 1,84	< —20	взр. 70	в. р.	реаг.	р. H2SO4
	1583			—ЗН2О, 160—170	....	р-	в. р.	в. р. СП.
	1584		. . . _ .		в. сл. р.	в. сл. р.	
	1585	5,59'5			н. р.	н. р.	реаг, к.
	1586	2,95—3,01			р.	72бо	
	1587	2,33—2,39			115эо		
119-
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1588	Марганец сернистый	MnS	87,00	з. кб.; кр. кб. или гекс.	
1589	сернистый	3MnS • Н2О	279,02	серо-роз. крист.	
1590	сернистый (дву)	, MnS2	119,07	черн. кб.; 2,69	
1591	сернокислый сернокислый	MnSO4	151,00	св.-роз. ромб.	
1592		MnSO4  H2O	169,02	св.-роз. мн.; 1,562; 1,595; 1,632 ТВ.	
1593	сернокислый (?)	MnSO42H2O	187,03		
1594	сернокислый (?)	MnSO4 - 3H2O	205,04	ТВ.	
1595	сернокислый	MnSO4 • 4H2O	223,06	роз. мн. или ромб.	
1596	сернокислый	MnSO45H2O	241,08	роз. трикл.	
1597	сернокислый	MnSO4 •7H2O	277,10	роз. ромб, или мн.	
1598	сернокислый (III)	Mn2 (SO4)3	398,06	з. расплыв. крист,	
1599	углекислый	MnCO3	114,95	кор. ам. пор. или роз.	
1600	углеродистый	Mn3C	176,82	ромб.; 1,597; 1,817 тетраг.	
1601	уксуснокислый	Mn (C2H3O2)2	173,03	св.-роз. крист.	
1602	уксуснокислый	Mn (C,H3O2)2 • 4H2O	245,09	св.-роз. мн.	
1603	фосфористокислый	MnHPO3-H2O	152,93	св.-кр. крист.	
1604	фосфористый	Mn3P2	226,76	темно-сер. пор.	
1605	фосфористый	MnP	85,91	темио-сер. ромб.	
1606	фосфорноватисто-	Mn (H2PO2)a  H2O	202,93	роз. крист.	
1607	кислы й фосфорнокислый	Mn2 (PO3)0-2H2O	619,74	роз. крист.	
1608	(мета) (III) фосфорнокислый (ор-	Mn (H2PO4)2  2H2O	284,94	роз. пр.	
1609	то), однозамещенный фосфорнокислый (ор-	MnHPO4 • 3H2O	204,96	роз. ромб.	
1610	то), двузамещен-п ый фосфорнокислый	Mn3 (PO4)2 • 3H2O	408,80	роз. или желтов.-бел.	
1611	(орто), трехзамещенный фосфорнокислый (ор-	Mn3 (PO4)2 • 7H2O	480,86	ромб.; 1,651; 1,656; 1,683 св.-роз. пор.	
1612	то), трехзамещен-ный фосфорнокислый (пиро) фосфорнокислый (пи-	Mn2P2O7	283,82	роз.-кор. мн.	
1613		MnrP2O7 • 3H2O	337,86	бел. пор,	
1614	ро) фтористый	MnF2	92,94	кр. тетраг.	
1615	фтористый (III) хлористый	MnF3	111,93	кр. крист.	
1616		MnCl2	125,84	роз. расплыв. кб.	
1617	хлористый	MnCl2 • 4H2O	197,90	роз. расплыв. мн.	
120
ческих СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение-
	№ по пор.	Плотность	Т. плавл., СС	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 а		
					холодной Ъоды	горячей воды	прочих растворителей
	1588	3,99	1615	....	0,00047'8	....	реаг. к.; р. сп.; н. р. (NH4)2S
	1589			разл.		0,0006	н. р.	реаг. к.; н. р. (NH4)2S pear. HCI
	1590	3,463	разл.		н. р.	н. р.	
	1591	3,25	700	разл. 850	6320	40,8"	р. сп.; н. р. эф.
	1592	2,95	уст. 57—117		р-	Р-		-
	1593	2,526'5	уст. 40—57	-	92"	5690	
	1594	2,356'5	уст. 30—40	. . . .	Р-	Р-	
	1595	2,107	уст. 18—30	.  . 	Р-	Р-	и. р. СП.
	1596	2,103	уст. 8—20		Р-	Р-	
	1597	2,09	—7Н2О, 280	уст. от —10 до —5	24320	144"	И. р. СП.
	1598			разл. 160		реаг.	реаг.	р. НС1, разб. H2SO4; н. р. конц. H2SO4, HNO3
	1599	3,125	разл.	....	0,000108'8	....	реаг. к., водн. СО2 (0,026); н. р. NH3, сп.
	1600	6,89”	1520	. . . .	реаг.	реаг.	реаг. к.
	1601	1,74			р-	р-	
	1602	1,589			р-	....	р. СП.
	1603		—Н2О, 200		сл. р.	....	р. МпС12, MnSO4 сл. р. HNO3
	1604	5,12'«	1095		н. р.	н. р.	
	1605	5,39=1	1190		н. р.	н. р.	сл. р. HNOa
	1606		—Н2О, > 150		12,5	16,7	и. р. СП.
	1607				сл. р.	Р-		
	1608			—Н2О, > 100	....	р-	....	Н. р. СП.
	1609					сл. р.	реаг.	р. к.; н. р. сп.
	1610	3,102					
	1611					в сл. р.	....	р мин. к., СНзСООН; н. р. СП.
	1612	3,70725	1196	....	и. р.		р. к.
	1613					н. р.		р.	водн. SO2; н. р. ац.
	1614	3,98	856	. • • .	1,0620	реаг.	р. к.; н. р. СП., эф.
	1615	3,54	разл.	. . . .	реаг.	реаг.	р. К.
	1616	2,97725	650	1190; 1231	742о	115'"	р. сп.; в. р. эф., NH3
	1617	2,01	58; —Н2О, 106	—4Н2О; 198	20320	532'00	р. сп.; н. р. эф.
121
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
а. о с			Молеку-	Цвет,	
о	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма.	
й			вес	показатель преломления	
	Марганец				
1618	хлористый (III)	МпС1а	161,30	зеленое.-черн. или бур.	
			142,96	триг.	
1619	щавелевокислый	МпС2О4		св.-роз. крист.	
1620	щавелевокислый	МпС2О4  2Н2О	178,99	св.-роз. крист.	
1621	щавелевокислый	МпС2О4•ЗН2О	197,00	св.-роз. крист.	
1622	Медь	Си	63,54	кр. мет., кб.	
1623	азотистая	Cu3N	204,63	темно-сер. пор.	
1624	азотнокислая	Cu(NO3)2-3H2O	241,60	син. расплыв. крист.	
1625	азотнокислая	Си (NO3)2 • 6Н2О	295,64	син. расплыв. ромб.	
1626	ацетилацетонат	Си (С5Н7О2)2	261,76	син. мн.	
1627	ацетиленистая	Си2С2	151,10	кр. ам. пор.	
1628	бензойнокислая	Си(С7Н5О2)2 • 2Н2О	341,80	гол. крист, пор.	
1629	бористая	Си3в2	212,24	желт. пор.	
1630	борнокислая (мета)	Си (ВО2)2	149,16	сине-з. крист, пор.	
1631	бромистая (I)	Си2Вг2	286,90	бел. кб.	
1632	бромистая	СиВг2	223,36	черн. расплыв. мн.	
1633 1634	бромноватокислая виннокислая	Си (ВгО3)2  6Н2О СиС4Н4Оа	427,45 211,61	сине-з. кб. св.-син. пор.	
1635	виннокислая	СиС4Н4Оа-ЗН2О	265,66	св.-з. пор.	
1636	водородистая (гидрид) вольфрамовокислая	СиН	64,55	кр.-кор. кб.	
1637		CuWO4-2H2O	347,42	св.-з. окт.	
1638	гидроокись (I)	С11ОН	80,55	желт.	
1639 1640	гидроокись иодистая (I)	Си (ОН)2 Cu2J2	97,55 380,88	син. студ. или ам. пор. бел. кб.	
1641	иодноватокислая	Си (JO3j2	413,34	з. мн.	
1642	йодноватокислая	Си (JO3)2 • Н2О	431,36	син. трикл.	
1643	иодноватокислая, ос-	Си (ОН) JO3	255,45	з. ромб.	
	новная	Cu2HJOe	350,99		
1644	иоднокислая			з. крист.	
1645	кремнистая	Cu4Sl	282,25	бел. пор.	
1646	лауриновокислая	Си (С12Н23О2)2	462,17	св.-син. пор.	
1647	лимоннокислая	2Си2С8Н5О7  5Н2О	722,44	зеленов.-гол. пор.	
1648	маслянокислая	Си (С„Н7О2)2 • 2Н2О	273,77	темно-з. крист.	
1649	молочнокислая	Си (С3Н5О3)2 • 2Н2О	277,71	темно-син. мн.	
1650	муравьинокислая	Си (НСО2)2	153,58	син. крист.	
1651	муравьинокислая	Си (НСО2)2-4Н2О	225,64	син. крист.	
122
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение-
	dou ou зд	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип.. °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1618		разл.	.   	....	. .  *	р. абс. сп.
	1619	2,4321,7	разл.	....	н. р.	н. р.	р. к.
	1620		—2Н2О, 100	разл.	0,025°	сл. р.	
	1621		—Н2О, 25		0,045“	0,11°“	
	1622	8,92; 8,94	1083	2580; 2877	н. р.	н. р.	pear. HNOa, гор. кони. H2SO<; медленно реаг. НС1 и NH4OH, содержащими О2
	1623	5,8425	разл. 300		реаг.	реаг.	реаг. к.
	1624	2,043,9	114,5		396'°	1270'°“	р. сп. (100'2'°)
	1625	2,074	—ЗН2О, 26,4		255°	в. р.	р. СП.
	1626			ВОЗГ.		н. р.	....	р. 'хлф.; сл. р. сп.
	1627		взр.		в. сл. р.	•  • •	реаг. к., KCN
	1628		—2Н2О, 110		сл. р.	• . . .	р. к.; сл. р. сп.
	1629	8,116					
	1630	3,859			р.		
	1631	4,71825	488; 504	1345; 1357	0,0010525	реаг.	р. HBr, HCI, HNO3, NH4OH; н. р. ац.
	1632	4,710	498	900	107,5°	в. р.	р. сп., ац., NHa, пир.; н. р. бзл.
	1633	2,583	разл. 180	. . . .	в. р.	. . . .	р. NH4OH
	1634				0,0422°	0,144°°	р. к., щ.
	1635	. - . . •	разл.	. . . .	в. сл. р.	сл. р.	р. к., щ.
	1636	5,30	разл. 60	....	реаг.	....	реаг. к.
	1637				0,115	....	р. NH4OH; СЛ. Р-СНзСООН; разл. мин. к.; н. р. сп.
	1638	3,37	—0,5Н2О, 360	. . . .	н. р.	н. р.	реаг. к., NH4OH
	1639	3,368	разл.	. . .	н. р.	реаг.	реаг. к., NH4OH, K.CN р. KJ. KCN, NH4OH; н. р. к., щ. р. HNO.3, H2SO4
	1640	5,62	588; 605	1290; 1339	0,00044'°	....	
	1641	5,241'5	разл. 290	. ...	0,136425	сл. р.	
	1642	4,872	—Н2О, 240	• • • •	ел. р.	сл,. р.	р. NH4OH, H2SO4; н. р. сп„ НИОз pear. H2SO4
	1643	4,873	разл. 290	• • • •	н. р.	н. р.	
	1644		разл. 110	....	н. р.	н. р.	pear. HNO3
	1645	7,53	850				pear. HNOa; н. р. НС1
	1646		111—113	....	сл. р.	сл. р.	
	1647				н. р.	....	р. К., NH4OH
	1648		......		в. сл. р.	. . . 	р. сп., эф., NH4OH, к. р. NH4OH; сл. р. сп.
	1649				16,7	45'°°	
	1650	1,831			12,5	реаг.	р. сп. (0,25)
	1651	1,81			6,2		
123
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
о с			Молеку-	Цвет.	
о	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма,	
g			вес	показатель преломления	
	Медь				
1652	мышьяковистая	Cu3As	265,54	триг.	
1653	мышьяковистая	Cu5As2	467,54	СИН. ОКТ.	
1654	мышьяковистокислая	CuHAsO3	187,47	з. пор.	
	(орто), двузаме-				
	щепная	Cu3 (AsO4)2 • 4H2O			
1655	мышьяковокислая		540,52	сине-з. пор.	
	(орто), трехзамещенная	Cu5H2 (AsO4)4-2H2O			
					
1656	мышьяковокислая		911,42	СИН. пор.	
	(орто), кислая	Cu2O			
1657	окись (I) (куприт)		143,08	кр. кб.	
1658	окись	CuO	79,54	черн. кб.; 2,84	
1659	олеиновокислая	1	Сц (С]8НзэО2)2	626,46	кор. или сине-з. пор.	
1660	пальмитиновокислая	Cu (C16H3IU2)2	574,39	сине-з. пор.	
1661	перекись	CuO2 • H2O	113,55	кор.-черн. крист.	
1662	роданистая (I) (тио-	CuSCN	121,62	бел. пор.	
	циановокислая)	Cu(SCN)2			
1663	роданистая (тиоциа-		179,70	черн. пор.	
	повокислая)				
1664	салициловокислая	Cu(C7H5O3)2-4H2O	409,83	сине-з. иг.	
1665	селенистая (I)	Cu2Se	206,04	черн. кб.	
1666	селеновокислая	CuSeO4 • 5H2O	296,57	св.-син. трикл.; 1,56	
1667	сернистая (I)	Cu2S	159,14	черн. кб.	
1668	сернистая (I)	Cu2S	159,14	черн. ромб, или гекс.	
1669	сернистая	CuS	95,60	черн. гекс, или мн.;	
				1,45	
1670	сернистокислая (1)	Cu2SO3 • H2O	225,16	бел. гекс.	
1671	сернокислая (I)	Cu2SO4	223,14	сер. пор.	
1672	сернокислая	CuSO4	159,60	зеленое.-бел. ромб.;	
				1,773	
1673	серпокислая	CuSO4•5H2O	249,68	сии. трикл.; 1,514;	
		Си (С1вНз5О2)2		1,5368; 1,543	
1674	стеариновокислая		630,50	св.-з. или син. ам. пор.	
1675	сурьмянистая	Cu3Sb	312,37	сер. гекс.	
1676	теллуристая	Cu2Te	254,68	серо-син. гекс.	
124
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
	№ по пор.	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1652	8,0	830				
	1653	7,56	разл.		н. р.	н. р.	реаг. к., NH.OH
	1654		разл.		н. р.	и. р.	реаг. к., сп., NH4OH
	1655					п. р.	н. р.	р. к., NH4OH
	1656	.....			н. р.	....	р. К., NH4OH
	1657	6,0	1229; 1235	-0, 1800	н. р.	н. р.	pear. HCI, NH4CI, NH4OH; сл. реаг, HNOa; н. р. СП.
	1658	6,40	разл. 1026		н. р.	н. р.	реаг. к., NH4CI, KCN
	1659				н. р.	н. р.	р. эф.
	1660			120		н. р.		р. гор. бзл., CS2, CCI4; сл. р. СП., эф., хлф., пир.; и. р. мет. сп., ац.
	1661				н. р.		реаг. к.; н. р. сп.
	1662	2,843	1084		0,000518		р. NH4OH, конц. к., эф.; Н. р. СП.
	1663			разл. 100		реаг.	реаг.	р. К., NH4OH
	1664				в. р.		в. р. СП., NH4OH
	1665	6,842'; 6,7493°	1113				pear. НС1
	1666	2,559			26,320	реаг.	р. к., NH4OH; и. р. СП.
	1667	5,78	ИЗО		о о 1	1		pear. HNO3, NH4OH; н. р. ац.
	1668	5,6	1100				pear. HNO3, NH4OH; в. р. Щ., СП., к. pear. HNO3, KCN, гор. конц. H2SO4; н. р. Щ., СП., к.
	1669	4,620	разл. 220		—1-10		
	1670	3,8315	разл.		сл. р.		pear. NH4OH, НС1; н. р. СП., эф.
	1671				реаг.	реаг.	р. конц. HCI, INH3, лед. СНзСООН
	1672	3,603	200	разл. 650	20,220	77100	р. мет. сп. (1,0418); н. р. СП.
	1673	2,284	—4Н2О, ПО	—5Н2О, 150	35,62°	205100	р. мет. сп.; н. р. сп.
	1674			125	....	н. р.	....	р. эф., гор. бзл., хлф.; сл. р. пир.; н. р„ мет. СП.
	1675	8,51	687				
	1676	7,33825	~900				
125
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
А О О е £	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
	Медь				
1677	теллуристокислая	СиТеОз	239,14	з. крист.	
1678	углекислая (I)	Си2СО3	187,09	желт. пор.	
1679	углекислая, основная (азурит)	2СиСОа • Си (ОН)2	344,65	син. мн.; 1,730; 1,758; 1,838	
1680	углекислая, основная (малахит)	СиСОз -Си (ОН)2	221,10	темно-з. мн.; 1,655; 1,875; 1,909	
1681	уксуснокислая	Си (C2HSO2)2 • Н2О	199,64	темно-з. мн.; 1,545; 1,550	
1682	уксуснокислая, основная	Си (С2Н3О2)2 • •СиО-6Н2О	369,26	сине-з. пор.	
1683	уксусно-мышьяковистокислая	(СиО • As2O3)3 • • Си (С2Н3О2)2	1013,77	з. пор.	
1684	фосфористая	Си6Р2	443,19	серо-черн. триг.	
1685	фосфористая	Си3Р а	252,57	серо-черн. пор.	
1686	фосфористокислая	СиНРОа-2Н2О	179,55	син. пор.	
1687	фосфорнокислая (орто)	Сиа (РО4)2-ЗН2О	434,61	сине-з. ромб.	
1688	фтористая (1)	Cu2F2	165,08	кр. кб.	
1689	фтористая	CuF2•2Н2О	137,57	син. мн.	
1690	хлористая (I)	Си2С12	197,99	бел. кб.; 1,973	
1691	хлористая	СиС12	134,45	кор.-желт. мн.	
1692	хлористая	СиС12-2Н2О	170,48	з. расплыв. ром<.; 3 1,6*5	
1693	хлористая, основная	СиС12 • ЗСи (ОН)2	427,12	з. ромб, или мн.	
1694	хлористая, основная	СиС12 • 2СиО • 4Н2О	365,58	сине-з. пор.	
1695	хлористая, основная	СиС12 • ЗСиО • 4НаО	445,12	св.-з. пор.	
1696	хлорноватокислая	Си (СЮа)2  6Н2О	338,53	з. расплыв. кб.	
1697	хромовокислая (дву)	СиСг2О7-2Н2О	315,56	черн. расплыв. крист.	
1698	хромовокислая, основная	СиСгО4-2СиО- >2Н2О	374,64	желтов.-кор. пор.	
1699	цианистая (1)	Си2 (CN)2	179,12	бел. мн. пр.	
1700	цианистая	Си (CN)2	115,57	желтов.-з. пор.	
1701	щавелевокислая Соединения с комплексным, медьсодержащим катионом	СиС2О4 • 0,5Н2О	160,57	гол, крист.	
1702	Диамминкупроацетат	[Си (NH1)J|-(C3HJOS)J	215,69	сиие-фиол. крист.	
1703	Т етра мминкупросуль-фат Тетрапиридинкупро-гексафторокремнеат	1Cii(NHs)(|-SO4.HjO	245,74	син. ромб.	
1704		[Си (C6H5N)4] [S1F.J	522,02	сине-пурп. ромб.	
1705	Тетрзпирндннкупро-перренат	[Си <CeH6N)4[-(ReO4)3	880,34	син. мн.	
126
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
	О с о с S.	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					ХОЛОДНОЙ ВОДЫ	горячей ВОДЫ	прочих растворителей
	1677				н. р.	н. р.	
	1678	4,40	разл.	« • • •	н. р.	н. р.	реаг. к., NH4OH р. NH4OH, гор. NaHCOa
	1679	3,88	разл. 220	• • • •	н. р.	реаг.	
	1680	4,0	разл. 200	....	н. р.	реаг.	реаг. водн. СО2, к.. NH4OH, KCN; н. р. сп.
	1681	1,882; 1,93 бв.	115	240 разл.	р-	р-	р. сп, (7,14), эф.
	1682				сл. р.	• • • •	реаг. к,, NH4OH; сл. р. СП.
	1683				н. р.	• а • а	реаг. к., NH4OH; н. р. СП.
	1684	6,4—6,8			н. р.	а • а «	pear. HNO3; н. р. HCI
	1685	6,67	разл.	•	• а а	н. р.	....	pear. HNO3; н. р. HCI
	1686		разл.	• а •	•	н. р.	н. р.	
	1687				н. р.	сл. р.	р. К., NH4OH, Н3РО4; н. р. NH3
	1688		908	. а а .	н. р.	....	р. HCI, HF, HNO3; н. р. СП.
	1689	2,93			сл. р.	реаг.	р, СП., HCI, HF, HNO3; н. р. ац., NH3
	1690	3,53	430	1490	0,0062	’12О'оо’	р. HCI, NH4OH
	1691	3,054	630	разл. 993	77,425		р. сп. (5315), мет. сп. (68'5)
	1692	2,38	—2Н2О, 110	....	12425	225100	р. СП., NH4CI
	1693	3,76—3,78					
	1694				н. р.	•	• а •	реаг. к.
	1695		—ЗН2О, 140	....	н. р.	....	р. К., NH4OH
	1696		65	разл. 100	207°	в. р.	р. сп,, ац.
	1697	. 2,283	—2Н2О, 100	. . • •	в. р.	реаг.	р. К., СП., NH4OH
	1698			—2Н2О, 260	....	н. р.	....	реаг. к., NH4OH; н, р. СП.
	1699	2,92	473 (в токе N2)	разл.	н. р.	н. р.	р. HCI, NH4OH, KCN; сл. р. NH3
	1700		разл.	а •	•	.	н. р.	«	• а •	р. к., щ., KCN, пир, р. NH4OH; н. р. СНзСООН
	1701				0.0025325	....	
	1702		разл. — 175		реаг.	реаг.	р. СНзСООН, NH4OH;
	1703	1,81	разл. 120—260	....	18,521,5	реаг.	н. р. СП. н, р. СП.
	1704	2,108					
	1705	2,338			0,56	....	•	•••««а
127
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
С Е О с	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
.—“ — 1706 1707 1708 1709 1710 1711 1712 1713 1714 1715 1716 1717 1718 1719 1720 1721 1722 1723 1724 1725 1726 1727 1728 1729 1730 1731 1732 1733 1734 1735	Менделевий Молибден бористый бористый бористый бромистый (дву) бромистый (трех) бромистый (четырех) гидроокись (111) гидроокись (V) иодистый (четырех) -калий фтористый -калий хлористый карбонил (гекса) « кремнистый мышьяковистый окись (III) окись (IV) окись (V) окись (VI) оксигалогеновые соединения сернистые соедине- 1 НИЯ	I	Md Мо Мо2В МоВ МоВ2 МоВг2 МоВг3 МоВг4 Мо(ОН)3 МоО (ОН)3 MoJ4 MoFa • KF • Н2О МоС13 • КС1 Мо(СО)6 MoSi2 MoAs2 Мо2О3 МоО2 Мо2О5 МоО3 Мо02Вг2 MoO2F2 MoOF4 МоО2С12 МоОС13 МоОС14 Мо2О3С15 Мо2О3С16 MoS2 Mo2S3	[256] 95,94 202,69 106,75 117,56 255,76 335,67 415,58 146,96 162,96 603,56 229,05 276,85 264,00 152,11 245,78 239,88 127,94 271,88 143,94 287,76 165,94 187,93 198,84 218,30 253,75 417,14 452,60 160,07 288,07	серебр.-бел. мет., кб. тетраг. тетраг. гекс. желтов.-кр. темно-з. иг. черн. иг. черн, пор. бур. пор. черн. крист. фиол. кр. крист. бел. ромб, или мн. сер. тетраг. черн. пор. черн. пор. сине-сер. тетраг. или мн. фиол.-черн. пор. св.-желт. ромб, или бц. кб. желтов.-кр. гигр. тб. бел. гигр. крист. бел. гигр. крист. желтов.-бел. гигр. крист. з. крист. з. гигр. крист. темно-кор. или черн. гигр. крист. кр. или темно-фиол. крист. черн. гекс. сер. иг.	
128
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
1 1 Хе по пор.	Плотность	Т. плавл., еС	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1706 1707 1708 1709 1710 1711 1712 1713 1714 1715 1716 1717 1718 1719 1720 1721 1722 1723 1724 1725 1726 1727 1728 1729	10,23 9,26 8,65 7,12 4,8817-5 2,,5О18 1,93 5,88—5,2 8,Об25 6,47 ' 4,5; 4,7’ 3,494 ' 3,0 3,3117	2550; 2620 ±10 2180 ±50 разл. разл. разл. пер. в Мо2О5 (в токе СО2) —J2, 100 разл. 150 2037 ±50 795 ' возг. возг. 2G5—270 98 возг.	4800 1155; i264 180	н. р. 11. р. 11. р. в. р. р- сл. р. н. р. н. р. н. р. О,1382° Р-Р- Р- Р-	н. р. н. р. н. р. н. р. II. р. 11. р. 2, i 0780 Р-	pear. HNOa, гор. конц. H2SO.|, гор. НС1; и. р. HF, разб. H2SO<, NHa реаг. щ.; н. р. к., ц. в. реаг. щ.; н. р. к. pear. in. pear. Н2О2( H2SOb HCI реаг. к. сл. р. конц. НО р. эф. н. р. HF, HCI, HNO3, H2SO4 pear. HNO3, H2SO«, ц. в. н. р. к., щ., NH.OH сл. реаг. гор. конц. H.SO.; н. р. щ„ HCI, HF реаг. гор. H2SO4, НС1 реаг. к., NH4OH, ш, Na2S р. сп., мет. сп.; сл. р. эф., хлф., ССЬ р. сп., эф., СС1<; реаг. H2SO< р. СП., эф.
1730 1731 1732			возг. 100 возг. возг.	....	реаг. Р-Р-	реаг. р-	«(•(«	{••I
1733			разл.	....	реаг.	резг.	р. эф.
1734 1735	4,80м 5,9115	1185 разл. 1100	....	н. р.	н. р.	реаг. гор. H2SOi, HNO3, ц. в.; н. р. разб. к. реаг. ц. в.; н. р. конц. НС1
9 Зак. 1083. Справочник химика, т. II.
129
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
о о с	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1736 1737	Молибден сернистые соедине-	Мо83 MoS4	192,13 224,20	кр. или темно-кор. кор. пор.
1 »?по 1 /ОО	НИЯ	Mo2S5	352,20	темно-кор. ам. пор.
1739	углеродистый	МоС	107,95	черн. гекс.
1730	углеродистый	Мо2С	203,89	черн. гекс.
1741	фосфористый	МоР	126,91	серо-з. гекс.
1742	фосфористый	МоР2	157,89	черн. пор.
1743	фтористый	MoF6	209,93	бц. крист.
1744	хлористый (дву)	МоС12	166,85	желт. ам.
1745	хлористый (трех)	МоС13	202,30	темпо-кр. иг.
1746	хлористый (четырех)	МоС14'	237,75	кр.-кор. гигр.
1747	хлористый (пяти)	МоС15	273,20	зеленое.-черн.	гигр. крист.
1748	Молибденовая кислота	Н2МоО4 (или МоО8 • Н2О)	161,95	бел. или св.-желт. гекс.
1749	Молибденовая кислота	Н2МоО4 • Н2О (или Мо03 • 2Н2О)	179,97	желт. мн.
1750	Надмолибденовая - кислота Мышьяк	НМоО4-2Н2О	196,97	бел. крист.
1751	серый (а)	As4	299,69	сер. мет., триг.
1752	черный (0)	As4	299,69	черн. ам.
1753	желтый (7)	As4	299,69	желт. кб.
1754	бромистый	AsBr3	314,65	бц. ромб.
1755	иодистый (дву)	AsJ2	328,73	кр. крист.
1756	иодистый (трех)	AsJ3	455,63	кр. триг.
1757	иодистый (пяти)	AsJ5	709,44	кор. мн.
130
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
	№ по пор.	Плотность	Т- плавл., °C	Т. кип,, вС	Растворимость в а на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1736		разл.		СЛ. р.	р-	реаг. конц. КОН, Na2S
	1737	.....	разл.	....	н. р.	н. р.	реаг. гор. H2SO4. Na2S; н. р, к.
	1738				н. р.	н. р.	реаг. щ., к., NH4OH, Na2S
	1739	8,4; 8,78	2692	....	н. р.	н. р.	сл. pear. HNO3, HF, HCI, гор. H2SO4; н. р. щ.
	1740	8,9; 9,18	2680	....	н. р.	....	сл. near. HNO3, НЕ, НС1, гор. H2SO4; н. р. щ.
	1741	6,167					реаг. гор. HNOa
	1742	5,3526 -					pear. HNO3, гор. конц. H2SO4; н. р. конц. НС1
	1743	ж. 2,55	17	36	реаг.	реаг.	pear., NH3, щ., 30% Н2О2, NH4OH; -сл. р. H2SO4, НС1
	1744	3,71425	разл.	....	н. р.	н. р.	р. HCI, H2SO4, NH4OH, эф., сп.; н. р. тол.
	1745	3.57825	разл.	....	н. р.	сл. реаг.	реаг. ш.; р. конц. H2SO4, HNO3; в. сл. р. сп., эф.; н. р. НО
	1746			разл.	....	реаг.	реаг.	реаг, лц.; р. конц. HNO3, HCI, H2SO4
	1747	2,92825	194	268	реаг.	реаг.	реаг. сп.; р. СС1., конц. НС1, конц. H2SO4, HNO3, хлф.
	1748	3,112	разл. 115	....	сл. р.	сл. р.	реаг. щ.; р. гор. H2SO4; н. р. NH3
	1749	3.124'5	—Н2О, 70	....	0,13318	2,568™	реаг. щ., перекисями; сл. р. к.
	1750		......		в. р.		
	1751	5,72714	-. 81736 ат	возг. 612	н. р.	н. р.	pear. HNO3
	1752	4,7—5,1	пер. В а, 270	....	н. р.	н. р.	pear. HNO3, ц. в., хлорной водой, гор. LH.
	1753	1,97	пер. в а				р. CS2
	1754	3,39725; 3,5425'	31; 32,8	221	реаг.	реаг.	р. НС1, НВг, cs2
	1755		130	разл. 136	реаг.	реаг.	р. сп., эф., хлф., CS2
	1756	4,3913	142; 146	403; 414	сл. р.	реаг.	р. сп., эф., бзл., хлф., CS2 р. сп., эф.
	1757	3,93	76	....	р-	....	
9*
131
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О с			Молоку*	Цвет,	
о	Название	Формула	лярный	кристаллическая форма.	
£			вес	показатель преломления	
	Мышьяк				
1758	окись (III) (арсенолит) окись (111) (клауде-	AsjOa	197,84	бц. кб.; 1,755	
1759		As2O3	197,84	бц. мн.; 1,871; 1,92;	
	рит)	As2O3		2,01	
1760	окись (III) (мышья-		197,84	бел. ам. или стекло-	
	ковистый ангидрид)	As2O5		видн.; 1,824	
1761	окись (V) (мышья-		229,84	бел. ам.	
	копий ангидрид)	As2Se3			
1762	селенистый (III)		386,72	темно-кор. крист.	
1763	сернистый (реаль-	As2S2	213,97	кр.-кор. мн.; 2,46; 2,59;	
	тар)	AS2S3		2,61	
1764	сернистый (III) (аурипигмент) сернистый 4V)		246,04	кр. или желт. мн.	
		As2S5			
1765			310,16	желт.	
1766	фосфористый	AsP	105,90	кр. пор.	
1767	фтористый (трех)	AsF3	131,92	бц. ж.; 1,364|7 Л	
1768	фтористый (пяти)	AsFs	169,91	бц. газ	
1769	фторохлорнстый (V)	AsF3C12	202,82	бц. крист.	
1770	хлористый (трех)	As.C13	181,28	бц. маслянистая ж.;	
				1.62114; 1.597521-»	
1771	хлористый (пяти)	AsCis	252,19	бц. ж.	
177'2	хлорокись (111)	AsOCI	126,37	кор, ж.	
1773	Мышьяковая кислота	HAsO3	123,93	бц. гигр. крист.	
	(мета)				
1771	Мышьяковая кислота	H3AsO4 • 0,5H3O	150,95	бц. гигр. крист.	
	(орто)	H4As2O7			
1775	Мышьяковая кислота		265,87	бц. крист.	
	(пиро)	AsH3			
1776	Мышьяковистый водо-		77,94	бц. газ	
1777	род Натрий	Na	22,99	серебр.-бел. мет., кб.;	
				4,22	
1778	азид	NaN3	65,01	бел. триг.	
1779	азотистокислый	NaNO2	69,00	бел. или желт, ромб.;	
				1,354; 1,460; 1,648	
1780	азотистый	Na3N	82,98	сер. пор.	
1781	азотноватистокислый	Na2N2O2	105,99	ТВ.	
1782	азотнокислы й	NaNO3	84,99	бц. ромб, или триг.;	
				1,336; 1,587	
1783	алюминат	NaAIO2	81,97	бел. ам.	
1784	амид	NaNHj	39,01	бел, или зеленое.	
132
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
	о с о Б= £	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., вС	Растворимость в г на 100 а		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1758	3,865“	275; 278	457,2	2,047“	8,1698-5	реаг. щ.; р. хлф., сп.
	1759	4,15	313	457,2	2,04“	11,46'°°	реаг, к., щ., сп.
	1760	3,738	315	457,2	2,05“	8,18“	реаг. щ., NaaCO3; н. р, сп., эф.
	1761	4,086	разл. 315	....	65,8“	76,7too	реаг. к., щ.; р, сп.
	1762	4,75	360	....	н. р.	реаг.	реаг. щ.
	1763	а 3.506'9; 3 3,254'“	р 307	565	н. р.	н. р.	pear. KaS, NaHCO3
	1764	3,43	300	707; 723	0,0000518	сл. р.	реаг. щ., NaaCOa; р. сп.; н. р. CSa, бзл. реаг. HNO3> Щ.
	1765		ВОЗГ.	разл. 500	0,000136°	н. р.	
	1766			возг. с разл.		pear.	реаг.	pear. HaSO.; сл. р. CSa; н. р. сп., эф„ хлф.
	1767	2,66°	—13; —5,90	56,3; 62,2	реаг.	реаг.	р. эф., сп., бзл., NH.OH
	1768	7,71 г/л; тв. 3,02-91; ж. 2,47“79,8	—80,8; —79,8	—52,9	реаг.	реаг.	р. сп., эф., бзл., щ.
	1769		160 разл.	130; 131,3			
	1770	ж. 2,163	—18; —16		реаг.	реаг.	р. НС1, НВг, РС13, сп„ эф., бзл.
	1771		—40		реаг.	реаг.	
	1772			разл.	реаг.	реаг.	
	1773				реаг.	реаг.	
	1774	2,0—2,5	35,5	—н2о, 160	р-	р-	реаг, щ.; р, сп., глиц.
	1775			разл. 206	....	реаг.	реаг.	&		 . .
	1776	3,5023 г/л	—116,9; —113,5	—62,5	20“ мл		
	1777	0,9725°	97,5; 97,8	877; 900	реаг.	реаг.	реаг. сп.; н. р. эф.
	1778	1,8460	разл. 275		39°	55'°°	в. р. NH3; сл. р. сп., бзл.; н. р. эф.
	1779	2,168°	271	разл. > 320	82,9“	16010°	в. р. NHa, сп., пир.; СЛ. р. ХОЛ. СП.
	1780		разл.	. . . .	реаг.	реаг.	
	1781	2,4664	> 100	разл. 300	р-	р-	н. р. СП,
	1782	2,257	306,8; 310	разл. 380	88“	176'°°	в. р. гидразине, NH3, NH4OH; сл. р. сп.; н. р. ац.
	1783		1650	. . . .	Р-	Р-	Н. р. СП.
	1784		208; 210	400	реаг.	реаг.	р. NH3; реаг, сп.
133
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О. о с о с я	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1785	Натрий -аммоний мышьяко-	Na (NH4) HAsO4 •	253,02	бц. крист.; 1,4649; 1,4663; 1,4791 бц. мн.; 1,439; 1,442;	
1786	вокислый (орто) -аммоний фосфорно-	• 4Н2О Na(NH4)HPO4-	209,07		
1787	кислый (орто) бензойнокислый	• 4Н2О NaC7H5O2	144,11	1,469 бц.	
1788	боргидрид	NaBH4	37,83	бел. кб.	
1789	борнокислый (мета)	NaBO2	65,80	бц. триг.	
1790	борнокислый (мета)	NaBO2-2H2O	101,53	бц. мн.	
1791	борнокислый (мета)	NaBO2-4H2O	137,88	бц. крист.	
1792	борнокислый (тетра)	Na2B4O7	201,22	бц. крист.	
1793	борнокислый (тетра)	Na2B4O7 • 5H2O	291,30	бц. кб. или триг.; 1,461;	
1794	борнокислый (тетра)	Na2B4O7 • 10H2O	381,38	1,474 бц. мн.; 1,447; 1,469;	
1795	бромистый	NaBr	102,90	1,472 бц. кб.; 1,6439	
1796	бромистый	NaBr-2H2O	138,93	бц. мн.; 1,5128; 1,5192; 1,5252 бц. кб.; 1,5943	
1797	бромноватокислый	NaBrO3	150,90		
1798	ванадиевокислый	NaVOa	121,93	бц. мн. пр.	
1799	(мета) ванадиевокислый	NaVO3-2H2O	157,96	бц.	
1800	(мета) ванадиевокислый	NaaVO4	183,91	бц. гекс. пр.	
1801	(орто) ванадиевокислый	Na3VO4- 10H2O	364,06	бц. кб. или гекс.;	
1802	(орто) ванадиевокислый	Na3VO4- 16H2O	472,15	1,5305; 1,5398; 1,5475 бц. крист, иг.	
1803	(орто)	г ванадиевокислый	Na4V2O7	305,84	бц. гекс.	
1804	(пиро) виннокислый	Na2C4H4Oe • 2H2O	230,08	бц. ромб.	
1805	виннокислый, кислый	NaHC4H4Oe • H2O	190,09	бц. мн. или трикл.	
1806	висмутистый	Na3Bi	277,95	сине-фиол. гекс.	
1807	висмутовокислый	NaBlOa	279,97	желтов.-кор. крист.	
1808	(мета) водородистый (гид-	NaH	24,00	св.-сер. кб.; 1,470	
1809	рид) вольфрамозокислый	Na2WO4	293,83	бц. ромб.	
1810	вольфрамовокислый	Na2WO4-2H2O	329,86	бц. ромб.; 1,5526; 1,5553; 1,5695 бц. ромб.	
1811	вольфрамовокислый	Na2W2O,	525,68		
	.(дву)				
134
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Првдолжение
	О с о £	Плотность	Т. плавл,, °C	Т. кил., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1785				р-		
	1786	1,554; 1,574	разд. 79		202>	....	Н. р. СП.
	1787				62,7°	74,2'““	р. СП. (2,32S, 8,378)
	1788	1,074	разл. > 300	....	Р-	....	реаг. к.; р. NH3, пир. (3.125)
	1789 1790	2,34; 2,464	966 57	1434 —Н2О, 120	16,4“ 1526°	125,2'““ 613'““	н. р. СП., эф.
	1791			53,5		7320	2755“	
	1792	2,37	741; 742	1575 разл.	1,11“	52,5'““	в. р. глпц.; н. р. СП., этилацетате
	1793	1,815	уст. 60—150	....	25,2=“	96,2'““		
	1794	1,69—1,72	75	—ЮН2О, >200	2,12“	22,05“	р. глиц.; и. р. сп.
	1795	3,211	750; 755	1392	94,625	121,2'““	р. сп., мет. сп., гидразине, NH3, пир., НВг
	1796	2,176	—2 Н2О, 50,2	....	19125	29о'оо	р. мет. сп. (16,82“), сп. (2,3222°); сл. р. ац.
	1797	3,33917'’	381 ±6	....	39,525	90,8'““	р. NH3, гидразине; н. р. этилацетате. сп. < • « 		
	1798			630		21,125	38,875	
	1799					р.	Р-		
	1800		850—866		Р-	Р-	Н. р. СП.
	1801					г.	Р-	
	1802				в. р.	в. р.	И. р. СП.
	1803		632; 654	....	Р-	Р-	Н. р. СП.
	1804	1,818			29“	66«	Н. р. СП.
	1805		—Н2О, 100	разл. 219	Р-	Р-	
	1806		775	. . • .	реаг.	реаг.	
	1807					н. р.	реаг.	реаг. к., сп.
	1808	1,396	разл. 425	....	реаг.	реаг.	в. р. расплав. Na; н. р. СС1«, CS2, NH3, бзл., эф.
	1809	4,179	695,5; 698		57,5°	96,8'““	
	1810	3,245	—2Н2О, 100	....	Р-	в. р.	сл. р. NH3; н. р. к., сп., нитробензоле,	CS2, анил.
	1811			738				« « 1 »»»*«• »
135
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления		
1812	Натрий вольфрамовокислый	Na2W4O17 • ЮН2О	1233,52	бц, тетраг.		
1813	(четырех) вольфрамовокислый	NaeW7O24 • 16Н2О	2097,12	бц. трикл.		
1814	(семи) вольфрамовокислый (десяти) вольфрамовокислый	Na8W10O34-23H2O	2980,75	бц. мн.		
1815		Na10W12O41 • 28Н2О	3596,50	бц. трикл.		
1816	(пара) германиевокислый	Na2GeO3	166,57	мн.; 1,59 ромб.		
1817	германиевокислый	Na2OeO3  7Н2О	292,68			
1818	германиевокислый	Na2Ge2O5	271,16	ТВ.		
1819	(дву) германиевокислый (тетра) гидроокись	Na2Ge4O9	480,33	ТВ.		
1820		NaOH	40,00	бел. расплыв.	ромб.;	
1821	гидроокись	NaGH-H2O	58,01	1,458 (1,3576) бел. крист.		
1822	гидроокись	NaOH-2H2O	76,03	бел. крист.		
1823	гидроокись	NaOH • 3,5H2O	103,06	бел. мн.		
1824	гидроокись	Na0H-4H2O	112,06	бел. иг.		
1825	гидросернистокис-	Na2S2O4	174,10	бел. пор.		
1826	лый гидросернистокис-	Na2S2O4  2H2O	210,14	бц. крист, иг.		
1827	лый дитионовокислый	Na2S2Oe • 2H2O	242,13	бц. ромб.;	1,4820;	
1828	железистокислый	Na2Fe2O4	221,67	1,4953; 1,5185 желт. триг.		
1829	иодистый	NaJ	149,89	бц. кб.; 1,7745		
1830	иодистый	NaJ • 2H2O	185,92	бц. триг.		
1831	иодноватокислый	NaJO3	197,89	бц. ромб.		
1832	иодноватокислый	NaJO3-H2O	215,91	бц. крист.		
1833	иодноватокислый	NaJO3 • 5H2O	287,97	бц. ромб.		
1834	иоднокислый	NaJO4	213,89	бц. тетраг.		
1835	иоднокислый	NaJO4•3H2O	267,94	бц. триг. или ромб.		
1836	иоднокислый, кислый	Na2H3JO6	271,90	бц. крист.		
1837	-калий виннокислый	NaKC4H4Oe • 4H2O	282,23	бц. ромб.; 1,493		
1838	кремнекислый (мета)	Na2S103	122,06	бц. мн.; 1,513;	1,520;	
1839	кремнекислый (мета)	Na2SiO3-9H2O	284,20	1,528 бц. ромб.; 1,451;	1,455;	
1840	кремнекислый (орто)	Na4SiO4	184,04	1,460 бц. крист.		
136
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
№ по пор.	Плотность	Т. плавл.. °C 	Т. кии., °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1812	3,8467'3	706,6		57,6°	. . . .	н. р. анил., пир.
1813	3,98711	—16Н3О,		Р-	реаг.	
		300				
1814	4,3	680,8				
1815	3,987 й	705,8				н. р. СП., пир., нитро-
						бензоле, анил.
1816	3,3122	1083		23,6го	13284	
1817		83		₽	в. р.	
1818		799				
1819		1052				
1820	2,130	320; 327,6 ±0,9	1378; 1390	10720	337100	в. р. сп„ глиц., фен.; н. р. эф., ац.
1821		64,3		29920	1290°°	
1822		12,7		в. р.	в. р.	
1823		15,6		: 65910	в. р.	
1824		7,57		475°	в. р.	
1825					24,120		
1826		разл. 52		Р-	реаг.	н. р. СП.
1827	2,189	—Н2О, НО	—so2,	18,7го	85,8100	н. р. сп:, конц. HCI
			267			
1828		1345		pear.	реаг.	pear. HCI
1829	3,6654	651; 662	1300	179,320	302100	в. р. сп., мст. сп., ац.,
	2,44820,8					NH3, водн. SO2, пир.
1830				4 Об25	834100	р. NHj, мет. сп. (782°),
					33100	сп.	(42,5725),	ац. (40,125)
1831	4,40	разл.		9,525		р. СНзСООН; н. р. сп.
1832				10,425	37,1100	р. СНзСООН
1833				14,425	56,5100	р. СНзСООН
1834	3,86516	разл. 300		27°°	3950	в. р. HNO3
1835	3,219,в	разл. 175		Р-		
1836		200 разл.		0,1525	0,43100	в. р. HNO3
1837	1,790	70—80	—4Н2О,	6620	. . . .	р. ац.; сл. р. сп.
			215			
1838	2,4	1089	....	Р-	92,390	н. р. сп., солях Na и К
1839		47	—6Н2О,	58,220	в. р.	р. 0,5 н. NaOH (2918)
			100			
1840			1120 разл.	* • * '	Р-		1
137
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
о с о С %	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления		
1841 1842 1843 1844 1845 1846 1847 1848 1849 1850 1851 1852 1853 1854 1855 1856 1857 1858	Натрий кремнекислый (дву) кремнекислый (четы- рех) ЛИМОННОКИСЛЫЙ лимоннокислый марганцовистокислый марганцовокислый молибденовокислый молибденовокислый молибденовокислый (дву) молибденовокислый (трех) молибденовокислый (четырех) молибденовокислый (восьми) молибденовокислый (десяти) муравьинокислый мышьяковистокис- лый (мета) мышьяковистокислый (орто), одно-замещениый мышьяковистокислый (орто), двуза-мешенный мышьяковокислый (мета)	Na6Sl2O7 Na2Sl4O9 Na3C6H5O7 • 2Н2О 2Na3C6H5O7-11Н2О Na2MnO4 • ЮН2О NaMnO4 -ЗН2О Na2MoO4 Na2MoO4 • 2Н2О Na2Mo2O7 Na2Mo3O10  7H2O Na2Mo4O|3 • 6H2O Na2MosO25  4H2O Na2Mo10O31 • 12H2O NaHCO2 NaAsO2 NaH2AsO3 Na2HAsO3 NaAsO3	306,11 302,32 294,10 714,31 345,07 195,97 205,92 241,95 349,86 619,90 745,82 1285,54 1717,53 68,01 129,91 147,92 169,91 145,91	крист.; 1,524 бел. ам. бц. крист, бц. ромб, з. мн. пурп. расплыв. бел. крист. бц. ромб, ромб. иг. бц. иг. бц. иг. бц. мн. бц. мн. бел. мн. св.-сер. гигр. бц. крист, бц. крист, бц. ромб.		
1859 1860	мышьяковокислый (орто), одпозаме-щенный мышьяковокислый (орто), однозамещенный	NaH2AsO4- H2O NaH2AsO4 • 4H2O	181,94 235,98	бц. ромб, или мн. 1,5535 бц. крист.		
1861	мышьяковокислый (орто), двузамещенный	Na2HAsO4  7H2O	312,01	бц. мн.; 1,4622; 1,4782	1,4658;	
1862 1863	мышьяковокислый (орто), двузаме-щеннын мышьяковокислый (орто), трехзамещенный	Na2HAsO4 • 12H2O Na3AsO4	402,09 207,89	бц. мн.; 1,4453; 1,4513 ТВ.	1,4496;	
138
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжений
Q. О Е 0 С 2?	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кнп., °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1841		1115				
1842					р-	р-	н. р. сп., солях Na в К
1843	1.85723-5	—2Н2О, 150	разл.	7725	170'00	н. р. СП.
1844		—11Н2О, 150	разл.	Р-	P-	сл. р. СП.
1845			17	....	Р-	реаг.	
1846	2,46	разл. 170		в. р.	в. р.	
1847	3,28	687	*	652°	84'00	
1848	3,28	—2Н2О, 100		862°	Ц6Ю0	
1849		612	....	Р-	Р-	
1850			—6Н2О, 120	....	3,92° бв.	13,7100 бв.	
1851				28,331		
1852			—4Н2О, 160—180	....	и. р.	н. р.		
1853					сл. р.	сл, р.	
1854	1,919	253	разл.	71,815	2O2100'5	в. р. глиц.; сл. р. сп.; н. р. эф.
1855	1.87			Р-	....	сл. р. СП.
1856					118»		
1857	1,87				в. р.		
1858	2,301			Р-		
1859	2,53	—н2о, 100—130	разл. 200—250	19920		
1860	2,32					
1861	1,871	125	разл.	852°	198'00 бв.	сл. р. СП.
1862	1,72	28	разл.	Р-	Р-	сл. р. СП.
1863	2,835			23,430		
139
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
с с о с £	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1864	Натрий мышьяковокислый	Na3AsO, • 12Н2О	424,07	бц. гекс.; 1,4589; 1,4669	
1865	(орто), трехзамещенный надборнокислый	NaBO3•Н2О	99,81	бц. крист.	
1866	надборнокислый	NaBO3-4H2O	153,86	бц. мн.	
1867	надмолибденовокис-	Na2MoOe • хН2О	• . •	ТВ.	
1868	ЛЫЙ надсернокислый	Na2S2O8	238,10	бц. крист.	
1869	надурановокислый	Na2UO5 • 5Н2О	454,08	кр, крист.	
1870	падурановокислый	Na4UO8 • лН2О	248,96	желт, крист.	
1871	над хромовокислый	Na3CrO8		ор. тб.	
1872	ниобиевокислый (ме-	Na2Nb2O8 • 7H2O	453,89	псевдокб.	
1873	та) (дву) окись	Na2O	61,98	бел. расплыв. ам. или	
1874	олеиновокислый	КаС18Н3зО2	304,45	Кб. св.-з. или желт. пор.	
1875	оловянпокислый	Na2SnO3 • 3H2O	266,71	гекс. тб.	
1876	перекись	Na2O2	77,98	желтов.-кор. тетраг.	
1877	перекись	Na2O2  8H2O	222,10	бел. гекс.	
1878	репиевокислый	NaReO4	273,19	бц. тетраг.	
1879	роданистый (тиоциа-	NaSCN	81,07	бц. ромб,; 1,545; 1,625;	
1880	НОВОКИСЛЫЙ) рутениевокислый	NaRuO4 • H2O	206,07	1,695 ТВ.	
1881	салициловокислый	NaC7H5O3	160,10	бел. крист.	
1882	селенистокг:слый	Na2SeO3	172,94	бел.	
1883	селенистокрслы й	Na2SeO3 • 5H2O	263,01	ба. тетраг,	
1884	селенистокислый,	NaHSeO3	150,96	бц. мп.	
1885	кислый селенистокислый	NojSejOg	283,90	ТВ.	
1886	(пиро) селенистый	Na2Se	124,94	расплыв. кб.	
1887	селеновокиглый	Na2SeO4	188,94	бц. ромб.	
1888	селеновокиелый	Na2SeO4  10H2O	369,09	бц. мн.	
1889	сернистокислый	Na2SO3	126,04	бц. гекс.; 1,515; 1,565	
1890	сернистокислый	Na2SO3-7H2O	252,15	бц. мн.	
1891	сернистокислый, кис-	NaHSO3	104,07	бц. мн.; 1,474; 1,526;	
1892	лый сернистокислый (пи-ро) сернистокислый (пи-	Na2S2O5	190,10	1,685 бел. крист.	
1893		Na2S2O5 • 6H2O	298,20	ТВ.	
1894	ро) сернистый	Na2S	78,04	роз.-бел. ам. или кб.	
1895	сернистый	Na2S-6H2O	186,14	бц. крист.	
1896	сернистый	Na2S • 9H2O	240,18	бц. расплыв. тетраг.	
1897	сернистый., кислый	NaHS-2H2O	92,10	бц. расплыв. иг.	
140
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
	№ по пор.	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
					холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1864	1,759	86,3	....	38,915,5	....	р. сп. (1,67), глиц. (50'»)
	1865		разл. 40		сл. р.	реаг.	р. глиц.
	1866	>	.	, г .	57	разл. > 60	3,915	5,732	р. к.
	1867	.....	80	разл. > 100	в. р.	....	н. р. СП.
	1868			разл.	Р-		
	1869	. ....	разл. 100	. . . .	pear.	реаг.	pear. НС1
	1870				р-		
	1871	. . . . .	разл. 115	. . . .	р-	...	0	н. р. сп., эф.
	1872	4,512	—Н2О, 100	....	р-	р-	
	1873	2,27; 2,39	возг. 1275	....	реаг.	реаг.	. реаг. сп.
	1874	. . ...	232—235	. . . .	р-	р-	р. СП.
	1875	. . . . .	разл. 140	. . . .	61,315-5	50'»»	н. р. сп., ац.
	1876	2,5	460 разл.	. . . .	реаг.	реаг.	реаг. сп.
	1877		—Н2О, 30		реаг.	реаг.	
	1878		414		103,3»	1735»	р. СП.
	1879	1,732°	287; 323		16625	225'»»	р. мет. сп. (3516), сп. (18,37'®-®), этиленди-амипе (93,52»)
	1880		разл. вак. 440	. . . .	в. р.	реаг.	
	1881				12525	в. р.	р. сп;, глиц.
	1882				6037	8589	и. р. СП.
	1883				в. р.	в. р.	
	1884	.....			....	в. р.	23550	
	1885				ц720	328101,4	. а	
	1886	2,61	> 875		реаг.	реаг.	н. р. NHa
	1887	3,098			13,2»	74,875	
	1888	1,61			Р-	в. р.	
	1889	2,633'5	разл.		30,725	26,6'»°	сл. р. СП.
	1890	1,561	—7Н2О, 150	разл.	Р-	P-	сл. р. СП.
	1891	1,48	разл.	....	в. р.	в. р.	н. р. сп., ац.
	1892	1,48	разл. > 150	....	65,32»	88,730	р. глиц.; сл. р. сп.
	1893				106»		
	1894	1,856	920; 950		18,62»	57,2»»	сл. р. СП.
	1895				Р-	36,550 бв.	
	1896	2,471	—3,5Н2О, 48,9	разл.	47,5'»	96,7»»	реаг. к.; сл. р. сп., этилацетате
	1897		разл.	 • . «	Р-	....	р. сп., реаг. к.
141
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
	Натрий				
1898	сернистый, кислый	NaHS-3H2O	110,11	бц. ромб.	
1899	сернистый (дву)	Na2S2	110,11	желт, крист.	
1900	сернистый (трех)	Na2S3-3H2O	196,22	желт.	
1901	сернистый (четырех)	Na2S4	174,23	желт. кб.	
1902	сернистый (пяти)	Na2S5	206,31	желт.	
1903	сернокислый	Na2SO,	142,04	бц. ромб. (> 100 — мн.; > 500—гекс.); 1,464; 1,474; 1,485	
1904	серпокислый	Na,SO4-7H2O	268,15	бц. тетраг. или ромб.	
1905	сернокислый (мирабилит)	Na2SO4 • 10H2O	322,19	бц. мн.; 1,396	
1906	сернокислый, кислый	NaHSO,	120,07	бц. трикл.; 1,43; 1,46; 1,47	
1907	сернокислый, кислый	NaHSO, • H2O	138,08	бц. мн.; 1,43; 1,46; 1,47	
1908	сернокислый (пиро)	Na2S2O7	222,10	бел. крист.	
1909	стеариновокислый	NaCiaH3502	306,46	бел. лист.	
1910	сурьмянистокислый (мета)	NaSbO2-3H2O	230,78	бц. ромб.	
1911	сурьмянистый	Na3Sb	190,72	темно-син, гекс.	
1912	сурьмянокислый (мета)	2NaSbO3-7H2O	511,58	кб.	
1913	сурьмянокислый (пиро) теллуристокислый	Na2H2Sb2O7 • H2O	421,51	бц. крист.	
1914		Na2TeO3	221,58	бел. ромб.	
1915	теллуристый	Na2Te	173,58	бел. расплыв. кб.	
1916	теллуровокислый	Na,TeO, • 2H2O	273,60	ТВ.	
1917	теллуровокислый	Na2TeO4 • 4H2O	309,63	ТВ.	
1918	теллуровокислый, кислый (орто)	Na2H4TeOe • -tH2O	416,27	гекс.	
1919	тиомышьяковокис-лый	Na3AsS4 • 8H2O		мн.; р 1,6802	
1920	тиомышьяковокис-	2Na3AsS4 • 15H2O	814,53	желт, или бц. мн.	
1'э21	лый тиооловяннокислый	Na2SnS3-8H2O	404,99	крист.; 1,605; 1,746	
1922	тиооловяннокислый	Na4SnS4 • 18H2O	663,19	крист.; 1,643; 1,663	
1923	тиосернокислый	Na2S2O3	158,11	бц. мн.	
1924	тиосернокислый	Na2S2O3 • 2H2O	194,14	бц. крист.	
1925	тиосернокислый	Na2S2O3 • 5H2O	248,19	бц. крист.; 1,4886; 1,5079; 1,5360	
1926	тиосурьмянокислый	Na3SbS4 -9H2O	481,12	желт. кб.	
1927	титановокислый (мета)	Na2T103	141,88	бц. крист.	
1928	титановокислый (ди)	Na2Ti2O6	221,78	бц. ромб.	
142
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
Ns по пор.	Платность	Т. плавл., СС	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1898		22	разл.	р-		р. сп., реаг. к.
1899		445		в. р.		сл. р. ХОЛ. СП.
1900	.....	—2Н2О, 100	. . . .	р-		
1901	. . . . .	275		р-	....	р. СП.	v
1902		255	. . , .	р-	42 5100	р. СП.
1903	2,698	884; 890	....	52,92°		в. р. глиц.; р. мет. сп.; сл. р. СП.
1904		—7Н2О, 24,4		-532° бв.		
1905	1,464°; 1,4639	разл. 32,4	....	19,220 бв.	50'0°	и. р. СП.
1906	2,742	> 315	разл.	28,6°		реаг. сп.-, н. р. NH3
1907	2, ЮЗ13'5	58,5	разл.	Р-	в. р.	реаг. сп.
1908	2,658	400,9	разл. 460	Р-		
1909				сл. р.	Р-	р. СП.
1910	2,864	разл.		реаг.	реаг.	
1911		856		реаг.		
1912			—2Н2О, 200		Q03112,3	....	с л. р. СП.
1913				0.073825	0,3'°°		
1914				Р-	р-	р. NH3
1915		953		Р-	....	
1916				0,8818	2,4'00	
1917				1,918	3,45°	
1918			разл.		0,77'8	2 О100	в. р. NaOH
1919		разл.		Р-			
1920		разл.		в. р.		II, р. СП.
1921						
1922						р. NH3, води. SO2; сл. р. СП.
1923	1,667			66,7'8	266'°°	
1924		—2Н2О, 66,5		р-	4686°	
1925	1.71527	—ЗН2О, 48,5		р-	в. р.	н. р. СП.
1926	1,839.	87		20°	~ 2ОО79,5	Н. р. СП.
1927	3,19	1030				
1928	3,422'5	985	....	н. р.	....	п. р. гор. НО; сл. р. хол. HCI
143
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
О с о с «5*	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1929 1930	Натрий титановокислый (три) углекислый	Na2Ti3O7 Na2CO3	301,68 105,99	бц. мн. бел. крист.; 1,410;	
1931	углекислый	Na2CO3- Н2О	124,00	1,537; 1,544 бел. ромб.; 1,506; 1,509	
1932 1933	углекислый углекислый	Na2CO3 • 7Н2О Na2CO3- 10Н2О	232,10 286,14	бц. ромб. бц. мн.; 1,405; 1,425;	
1934	углекислый, кислый	NaHCO3	84,01	1,440 бел. мн.; 1,376; 1,500;	
1935 1936 1937 1938	углекислый, кислый углеродистый уксуснокислый уксуснокислый	Na3H (CO3)2-2H2O Na2C2 NaC2H3O2 NaC2H3O2•3H2O	236,03 70,00 82,03 136,08	1,582 бел. мн.; 1,5073 бел. бц. мн. бц. мн.; 1,4164; 1,4630;	
1939 1940 1941 1942 1943 1914 1945	-уранил уксуснокислый урановокислый урановокислый (дву) фосфористокислый, двузамещенный фосфористокислый, двузамещенпый фосфористокислый, трехзамещенный фосфористокислый,	NaUO2 (C2H3O2)3 Na2UO4 Na2U2O7 Na2HPO3 Na2HPO3 • 5H2O Na3PO3 2NaH2PO3 • 5H2O	470,15 348,01 634,06 125,96 216,04 147,94 298,03	1,4817 желт, кб.; 1,5014 желт, или кр. ор.-желт. ромб. бел. крист. бел. ромб. бел. крист. бц. мн.; 1,419; 1,431;	
1946 1947 1918	однозамещенный фосфористый фосфорноватистокис- лый  фосфорноватокислый,	Na3P NaH2PO2- H2O Na4P2O6 • 10H2O	99,94 105,99 430,05	1,449 гекс. бц. мн. бц. мн,- 1,477; 1,482;	
1949	четырехзамещенный фосфорповатокислый,	Na2H2P2O6 • 6H2O	314,03	1,504 бц. мн.; 1,486; 1,490;	
1950 1951	двузамещенный фосфорноватокислый, трехзамещенный фосфорнокислый (ме-	Na3HP2O6 • 9H2O NaPO3	390,06 101,96	1,504 крист. бел.	крист.;	1,474; 1,478; 1,480 бел.	крист.;	1,498;	
1952	та), растворимый фосфорнокислый (ме-	NaPO3	101,96		
1953 1954	та), нерастворимый фосфорнокислый (тетраметафосфат) фосфорнокислый (гексаметафосфат)	Na(P 4O12 Na6P 6^18	407,83 611,76	1,510; 1,529 бц. крист. бц. крист.	
144
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
П родолжение
№ по пор. |	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1929	3,50818	1128	. . . .	н. р.	....	сл. р. гор. НС1
1930	2,533	852; 854	разл.	р-	р-	в. р. глиц.; сл. р. сп.; н. р. ац., NH3, CS2, этилацетатс
1931	2,25	—Н2О, 107	. » . ,	48,54° бв.	44,8'°° бв.	р. глиц.; п. р. сп., эф.
1932	1,51	—Н2О, 32	. . . .	Р-	Р-	
193.3	1,44617	32,5; 34,5	• • « •	6,95° бв.	39,43° бв.	н. р. СП.
1934	2,20	—СО2, 160	....	9,6й	23,6100	р. сп. (1,215'5), глиц. (8!5.5)
1935	2,15	разл.	. . .	13° бв.	42100 бв.	
1936	1,57515	разл. 800—825	....	реаг.	реаг.	реаг. к.; и. р. органич. растворителях
1937	1,528	324		1232<>	170'00	р. К., СП.
1938	1,45	58	—ЗН2О, 120	79°	30450	р. СП. (7,825)
1939	2,5512				4,8320	....	р. мет. сп. (0.7415), ац. (2.3715)
1940				н. р.	н. р.	р. к., Na2CO3
1941				и. р.	....	в. р. к.
1942					419ч	в. р.	
1943			53	разл. 200—250	в. р.	в. р.	и. р. СП.
1944					1.492’’2	3,19м		.
1945		42	—5Н2О, 100	56,0°	193,042		
1946			разл.		реаг.	реаг.	
1947		—Н2О, 200	....	10025	667100	в. р. сп.; сл. р. N1I3
1948	1,832				1,525 бв.	3,15° бв.				
1949	1,849	250 бв.	—6Н2О, ' 100	Р-	Р-	р. NH,OH; и. р. сп.
1950					4,6725 бв.	15,05° бв.	
1951	2,476	619; 627,6		14,525	32,5'°°		
1952					в. р.	н. р.		
1953	2,476	616 разл.	....	Р-		р. к., щ.
1954	2,484			> 50			
Ю Зак. 1083. Справочник химика, т. II.
145
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
№ по пор.	Название	Формула	Молску-лярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
	Натрий				
1955	фосфорнокислый (орто), однозамещенный	NaH2PO4  Н2О	137,99	бц. ромб.; 1,456; 1,485; 1,487	
1956	фосфорнокислый (орто), однозаме- щенный	NaH2PO4  2Н2О	156,01	бц. ромб.; 1,4401; 1,4629; 1,4815	
1957	фосфорнокислый (орто), двузамещенный	Na2HPO4	141,96	бел. гигр.	
1958	фосфорнокислый (орто), двузамещенный	Na2HPO4-2H2O \	177,99	бц. ромб.	
1959	фосфорнокислый (орто), двузамещенный	Na2HPO4-7H2O	268,06	бц. мн.; 1,4424	
1930	фосфорнокислый (орто), двузамещенный	Na2HPO4  12H2O	358,14	бц. мп.; 1,4361	
1961	фосфорнокислый (орто), трехзамещенный	Na3PO4	163,94	бел. крист.	
1962	фосфорнокислый (орто), трехзамещенный	Na3PO4 • 12H2O	380,13	бц. триг.; 1,4458; 1,4524	
1963	фосфорнокислый (пиро), двузамещен-ный	Na2H2P2O7	221,94	бц. мн.; 1,510	
1964	фосфорнокислый (пиро), двузамещен-лый	Na2H2P2O7  6H2O	330,03	бц. мн.; 1,4599; 1,4645; 1,4649	
1965	фосфорнокислый (пиро), трехзамещенный	Na3HP2O7 • 9H2O	406,06	бц. крист.	
1966	фосфорнокислый (пиро), четырехзамещенный фосфорнокислый (пиро), четырехзамещенный	Na4P2O7	265,89	бел.; 1,425	
1967		Na4P2O7 • 10H2O	446,05	бц. мн.; 1,450; 1,453; 1,460	
1968	фтористый	NaF	41,99	бц. кб.; 1,3258	
1969	фтористый, кислый	NaHF2	61,99	бц. триг.	
1970	хлористый '(галит)	NaCl	58,44	бц. кб.; 1,5443 .	
1971	хлористый	NaCl • 2HaO	94,47	бц. мн,	
146
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Продолжение
	№ по пор.	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., °C	Растворимость в г на 100 а		
					колодной воды	горячей воды	прочих растворителей
	1955	2,040	—Н2О, 100	разл. 200	....	24050	н. р. СП.
	1956	1,9096	60	....	91°	3074»	
	1957				разл.	1,63°	102,4'°»	н. р. СП.
	1958	2.06615	—2Н2О, 95	....	Р-	126»»	
	1959	1,679	—5Н2О, 48,1	....	Р-	1854»	н. р. СП.
	1960	1,52	—5Н2О, 35,1	....	35,325	в. р.	Н/ р. СП.
	1961	2,53617,5	1340	....	14,625	94,5'»»		
	1962	1,62	73,4	—12Н2О, 100	28,020	Р-	11. р. С$2
	1963	1,862	разл. 220	....	4,5°	2140		
	1964	1,848	—Н2О, 220	....	22,218		
	1965				16 520,7 бв.	23,З49,5 бв.	• • 		
	1966	2,373	880	....	2,29»	45,2м	реаг. к.
	1967	1,836	—Н2О, 93,8	....	11,62S	85,67»	в. р. сп., МНз
	1968	2,55841	997; 1040	17 05	4,2820	4,9694	в. р. HF; р. мет. сп, (0,4132»), сп. (0,09520); в. сл. р. ац.
	1969		разл. 270		3,252»	7,5м	в. р. NH3, гидразине; р. мет. сп. (1,4418), сп, (0,065l3S); и, р. ац., эф.
	1970	2J65	800,8 ±0,5	1413;1467	35,71»	39,2’»“	
	1971	« • • • •	—Н2О, 0	• • « •	в. р.	в. р.	
10*
147
СВОЙСТВА НЕОРГАНИ
Ке по пор.	Название	Формула	Молекулярный вес	Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления	
1972 1973 1974 1975 1976 1977 1978 1979 1980 1981 1982 1983 1984 1985 1986 1987 1988 1989 1990 1991 1992 1993 1994 1995 1996 1997 1998 1999 2000 2001 2002 2003 2004 2005	Натрий хлорноватистокислый хлорноватистокислый хлорноватокислый хлорнокислый хлорнокислый хромовокислый хромовокислый хромовокислый хромовокислый (дву) цианистый цианистый циановокислый цинкат циркониевокислый щавелевокислый щавелевокислый, кислый Неодим азотистый азотнокислый аммоний азотнокислый бромистый бромноватокислый вольфрамовокислый гидроокись иодистый молибденовокислый окись сернистый сернокислый углеродистый уксуснокислый фосфорнокислый (орто) фтористый хлористый	NaClO NaClO-5H2O NaClOa NaClO, NaClO4 • H2O Na2CrO4 Na2CrO4-4H2O Na2CrO4  10H2O Na2Cr2O7 • 2H2O NaCN NaCN -2H2O NaOCN Na2ZnO2 • 4H2O Na2ZrO3 Na2C2O4 NaHC2O4 • H2O Nd NdN Nd (NO3)3-6H2O Nd (NO3)3  • 2NH4NO3-4H2O NdBr3 Nd (BrO3)3 • 9H2O Nd2 (WO4)3 Nd (OH)3 NdJ3 Nd2 (MoO4)3 Nd2O3 Nd2S3 Nd2 (SO4)3 • 8H2O NdC2 Nd (C2H3O2)3 • H2O NdPO, NdF3 NdCl3	74,44 164,52 106,44 122,44 140,46 161,97 234,03 342,13 298,00 49,01 85,04 65,01 215,41 185,20 134,00 130,03 144,24 158,25 438,35 562,40 383,97 690,10 1032,02 195,26 524,95 768,29 336,48 384,67 720,79 168,26 339,39 239,21 201,24 250,60	(существует только в Р-Ре) расплыв. крист. бел. кб.; 1,5151 бел, расплыв. ромб.; 1,46060;	1,46170; 1,47303 бц. расплыв. ромб, желт. ромб. желт, крист.; 1,321; 1,447; 1,561 желт. мн. кр. мн.; 1,661; 1,699; 1,751 бел. кб.; 1,452 бц. крист. бц. гекс, иг.; 1,389; 1,627 бел. крист.; 1,720; 1,800 бел. окт. бц. триг. св.-желт. мет., гекс, черн. кб. трикл. кр.-фиол. тб. з. ромб. кр. гекс. ТВ. гол. гекс. черн. крист. тетраг.; 2,005 син. триг. или кб. темно-з. кб. кр. мн.; 1,5413; 1,5505; 1,5621 желт, тетраг. кр.-фиол. тб. ми. гекс. фиол. гекс.	
148
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Продолжение
а о Е О Е	Плотность	Т. плавл., °C	Т. кип., еС	Растворимость в г на 100 г		
				холодной воды	горячей воды	прочих растворителей
1972			разл.	разл.	29,4“	1305°	
1973		24,5 ±5		101°	204'00	
1974	2,490'5	255; 261	разл.	100,525		В. р. NH3, ГЛИЦ.; р. СП., ац.
1975	• < • • •	482 разл.	....	169°	330'°“	в. р. NH3, мет. сп., сп., ац.; сл. р. эф.
1976	2,02	—Н2О, 130		258°	525s0	в. р. сп., ац.; сл. р. эф
1977	2,723			31,7°	126'°°	
1978				2083°	34060	
1979	1,483	—4Н2О, 19,9		240'°	в. р.	сл. р. СП.
1980	2,5213	320 б в.	разл. 400	163° бв.	50 880 бв.	
1981	1,596	562 ±1	1497	81.835	82,555	р. NH3; сл. р. сп.
1982				128,5'°	в. р.	
1983	1,937			Р-	Р-	II. р. СП., эф.
1984				75,23°		
1985						
1986	2,27; 2,34	разл. 450	. . . .	3,4120	6,5'00	
1987				2,22°	21'0“	в. р. HCI; н. р. эф , сп.
1988	6,95; 7,00	1024 ±5	3110; 3300	реаг.	реаг.	реаг. к.
1989				реаг.	реаг.	
1990				40625	. . . •	р. сп., ац.
1991			47				
1992		687	1402; 1540	сл. р.	. . . .	р. сп., ан.
1993			66,7	—9НаО, 150	12820	р-		
1994				0,02120	0,027'°°	р. МНгСоли ЭДТА
1995			разл. 300—350	....	0,00007	....	в. реаг. к.; р. расплав. hh4no3
1996		775 ±3	1370			
1997	5,14‘в	1176				р. МН4-соли ЭДТА
1998	7,24	190