Дрофеесоръ химіи ^икагскаго ^нивероитета.
ВВЕДЕНІЕ ВЪ ІЙІІИ.
РУКОВОДСТВО
В
Переводъ П, ЛЕБЕДЕВА,
преподаватели Императорскаго Московснаго Инженерного
училища и НЯВм.іКоискагш Йви,ѵ.срчсок*во училища.
*
W
■ —Л* **•*•-
МОСКВА.
Тиио-Лит. Г. И. Простакова, Балчугъ, д. Симонова монастыря.
1905,

Л° 1І9э7-

Преднсловіе къ русскому переводу.
Первоначалышя практнческія занятія по такъ
называемой „общей химіа" являются у насъ и въ
высшей и, гдѣ введена химія, въ средней шісолѣ дѣломъ
молодымъ. Ни цѣль этихъ занятій, аи содержаніё, ни
постановка ихъ вполнѣ не онредѣлились. Обыкновенно
»ти занятія заключаются въ томъ, что учащіеся повто-
ряіогъ опыты, аоЕазанные нмъ уже на лекціа или на
урокѣ. Прибавляется къ этому только то, что
учащіеся научаются согнуть трубки, да подобрать пробку.
Не отрицая нѣкотораго зиаченія этихъ занятій, какъ
„репетнторія", надо въ то же время согласиться, что
ихъ собственно образовательная роль не велика.
Для образованія собственно „химическаго ыышленія"
предлагаются обыкновенно занятія по качественному
анализу, или сѳйчаеъ же послѣ этихъ, такъ сказать,
повторительныхъ опьітовъ по неорганической химіп,
или даже, въ.болыпинствѣ случаевъ, .бѳзънихъ. Имѣя
большое образовательное значѳніѳ и пріучая къ
самостоятельной работѣ, качественный анализъ, однако,
касается лишь части курса химіп и совсѣмъ почти яѳ
затрогиваетъ отдѣловъ фпзической химіи.
Предлагаемая книжка, въ которой, кстати сказать,
отводится значительное мѣсто новому физикохимиче-
скому направленію, удачно разрѣшаетъ вопросъ о по-
становкѣ практическнхъ занятій. Матеріалъ раеполо-

— 4 —
жѳнъ очень педагогично, еамодѣятѳльности учащихся
открывается большой просторъ, важнѣйшіе законы хи-
міо иллюстрируются и выводятся учащимися на осно-
ваиіи опытовъ, поставленные ими же самими. Нѣко-
ториѳ простѣйшіѳ методы колицѳствениыхъ изнѣреній
находятъ сѳбѣ широкое нримѣненіе и важнѣйшіѳ
количественные законы хншіи дѣлаются воочію доступ-
еьши учащемуся. ,
Посдѣднія главы книжки каірь' бы являются ввѳдѳ-
ніемъ въ аналитическую химію. Пройдя курсъ практи-
чѳскахъ занятШ по предлагаемой книгѣ, учащійся мо-
жетъ уже вполнѣ сознательно прнстуиить къ
качественному анализу и, благодаря предварительно прі-
обрѣтѳеному навыку, въ производетвѣ хпмичесвихъ
изслѣдованій, пройти курсъ поелѣдняго значительно
быетрѣѳ и сознатѳльнѣѳ.
Цѣль занлтій вполнѣ достигается только при незна-
читѳльиомъ числѣ занимающихся на одного
руководителя (отъ 10 до 15 человѣкъ на одного руководителя).
Псреводъ книги сдѣланъ съ нѣмецкаго перевода
проф. F. ДаЬег'а, и M.StoecJcer'a, которые внесли въ
книгу самыя незначительный измѣнепія.
Въ кондѣ подлинника ирпвѳденъ нодборъ парагра-
фовъ для тѣхъ студенховъ высшихъ учѳбыыхъ заведе-
ній, которые уже прошли 1-годичный курсъ практиче-
скихъ запятій въ средней школѣ. Такъ каіьъ у насъ
въ средней школѣ такія занятія являются лишь очень
рѣдкимъ иекдгачевіѳмъ и только вводятся въ вікодахъ
нѣкоторыхі.. тпповъ, то было бы умѣстнѣѳ сдѣдать
подборъ опытовъ для средней школы, при чемъ
пришлось бы кое-что выпустить и сократить, нѳ измѣняя
распорядка и общаго характера книги. Но этотъ вы-
боръ предоставляется саыимъ гг. преподавателя мъ.
Переводчики.

Общія предписанія.
Прежде всего занимающим долженъ провѣрить по
списку наличность выданныхъ принадлежностей для
опытовъ и, расписавшись на спнскѣ, вернуть его
служителю.
Внимательно прочесть прибитыя въ лабораторіи
правила.
"Каждый занимающійся должѳнъ вести журналъ
работа. Въ этотъ журналъ заносятся прежде всего веѣ
добавлеиія, которыя сдѣланы при дроизводствѣ каж-:
даго опыта свѳрхъ указаній руководства; во-вторыхъ
заносятся всѣ наблюдения, сдѣланныя.во время опыта,
и, наконѳдъ, записываются сіѣдствія, отсюда вытека-:
ющія. Въ нѣкоторыхъ случаяхъ полезно также дѣлать
въ зкурналѣ набросокъ относящихся къ опыту аппара-
тов'Ь) чтобы впослѣдствіи легче оріѳнтнроваться въ
пріѳмахъ изелѣдованія.
Въ" журналъ же руководитель занятіями вносить
предварительный замѣчаніл, отмѣчаетъ вѣсовыя
количества веществъ для опыта и пр.
Если въ текстѣ етоитъ знакъ вопроса или постав-
левъ прямой вопросъ, заниыающійся должѳнъ занести
въ'журналъ свои соображѳыія.
На эти вопросы нужно давать отвѣтъ на оенованіи
выводовъ нзъ тщательно пронзвѳденныхъ наблюденій,
а не на оенованіи умозрѣвШ и предполодаенШ.. Вънѣ-<

_ 6 —
которыхъ случаяхъ запиыающінся бываегь поставлен*
въ необходимость са-моетоятольпо придумывать п'
исполнять ыаленькіе опыты прежде, чѣмъ дать
удовлетворительный ответь. Въ нѣкоторыхъ, болѣе сложныхъ,
случаяхъ слѣдуѳтъ оправиться въ надлежащихъ руко-
водствахъ. Это указано въ самомъ текетѣ словомъ
(литература). Это чтѳніе должно однако производить
уже поолѣ того, какъ опытъ произведешь и запись на-
бдюдешй бъ журналъ едѣлана.
Для каждой наблюденном реакція слѣдуетъ писать
въ журналъ равенство. Однако нельзя довольствоваться
нриведѳніемъ годаго равенства безъ необходимыхъ равъ-
ясненіЁ. ■ -
Вт. тѣхъ случаяхъ, когда встрѣчается слово (аесиь
стентъ), сдѣдуѳтъ обращаться къ руководителю занят
тіями.
Для вѣсовыхъ количествъ ниже 100 гр. слѣдуехъ
пользоваться аналитическими вѣсами, если при опытѣ
стоитъ помѣтка (количеств.), въ другихъ же
случаяхъ —ручными вѣсами; вѣсовыя количества больше
100 гр. взвѣшнвать на антеЕарсквхъ вѣсахъ.
Слово (занять) обозначаетъ, что соотвѣтствующій
аппарать нужно спросить нзъ эапасовъ лабораторін.
Если точныхъ данныхъ относительно количествъ
веществъ для опыта нѣтъ, всегда слѣдуетъ брать
только малыя количества раетворовъ (1 куб. сант.. или
меньше). Такниъ образомъ, сохраняется матеріалъ я
время.
Запасныя стклянки еъ реактивами не переносить
съ полки у стѣны лабораторін въ себѣ на столъ.
Необходимые же вещества изъ этихъ стклянокъ брать въ
чистыя пробирки (жидкости) и на часовыя стекла
(твердыя вещества). Неизрасходованные реактивы
никогда не сливать обратно въ стклянки.
Химическія . вещества на долкѣ раздѣлены на три
класса, и. каждый .клаесъ расноложенъ по алфавиту.

Порвыіі отдѣлъ заключаетъ въ сѳбѣ твердыя вещества,
который идутъ въ дѣло въ неболынихъ количѳетвахъ
(маленыгія отішшкп), второіі:—твердыя вещества, часто
употребляемая (большія етклянкн), и трѳтШ отдѣлъ—
растворы. Стклявки и ихъ мѣста перенумерованы.
Этикетки нужно прочитывать внимательно, такъ-какъ
однѣ и тѣ же вещества имѣютея въ различныхъ ви-
дахъ а разной чистоты (напр.: техническ., химич.
чист., концентрир., нормальн. растворъ). Для нѣкото-
рыхъ оиытовъ занимающійся должѳнъ самъ
приготовить растворы опрѳдѣленной концентрадіи.'
Имѣющіяея на каждомъ столѣ 9 стклянокъ
наполнены раетворам-и—ѣдкаго натра, углекислаго латрія и
аиміака, съ одной стороны, и затѣмъ—сѣрной, соляной
и азотной кислота въ концентрированномъ и разбав-
ленномъ видахъ—еъ другой..Эти кислоты не чисты.
Соотвѣтствующіе химически чистые препараты находятся
на боковой полкѣ у стѣны и употреблять нхъ въ дѣло
молено только, когда на то есть точное указаніе.
Занимаюшіѳся работаютъ независимо одинъ отъ
другого, если только нѣтъ указанія, что работа должна
производиться совмѣетно.
ГІА"ВА I.
Аппараты.
1. Указанія.
а) Вышеприведенный „Общія прѳдпнеанія" должно
дополнять точно.
о) Такъ какъ количество воздуходувныхъ мѣховъ
н вѣеовъ ограничено, то описанный бъ этой главѣ
порядокъ нельзя соблюсти всегда. Двое занимающихся
работаютъ у мѣха, чтобы иродѣлать нодъ руковод-

- 8 —
ствомъ ассистента опыты, опиданные во 2. Друтіѳ
двое берутся за 5 и в, чтобы затѣмъ уже перейти иъ
8,.3 и 4.' Остальные работаютъ у воздуходувныхъ
мѣковъ {2) и у вѣсовъ {£), какъ только тамъ освобо-'
ясдаѳтся ыѣсто, а тѣмъ врѳыѳнеыъ занимаются вьшол-
веніемъ 3, 4 я 5 или читаютъ Ш главу.
с) Глава И имѣѳтъ значеніѳ только для тѣхъ, кто
не достаточно знакомь съ физикой. .
' d) О 1, 3 а 3 заыѣтки въ лсурналѣ не обязательны.
2. Дутье стекла.
(Указанія и црнмѣчаиія см. ниже).
Задачи:
. а) Отрѣзать малѳнькій кусокт. широкой: стеклянной
трубки.
b) Приготовить пробирку изъ легкоплавкаго стекла.
c) Приготовить пробирку изъ тугоплавкаго стекла.
d) Спаять двѣ уввих'ь стеклянныхъ трубки въ одну
длинную. .
При.тъчанія (1). Края стеклянныхъ трубокъ должны быть
всегда оплавлены, тгао легко сдѣлать прямо на бунзеновской
горѣлкѣ. Если же потомъ нужно будетъ пробирку или вообще
какую-нибудь трубку съ широкиыъ сѣченіемъ заткнуть
пробкой, го расширяютъ этотъ коиецъ трубки ааострвпныыъ кус-
коаъ угля или наияльникомъ. Если стеклянную трубку па-
грѣть на паяльной лампѣ. или па горѣлкѣ, она спадется въ
нагрѣтомъ ыѣстѣ. Закрывши одинъ конецъ трубки и
осторожно дуя зъ открытый кояецъ ея, ей опять придаютъ
первоначальную форьгу. Для охлаждѳпія держать трубку въ свѣ-
гящемъ пламени, чтобы она покрылась копотью. Еслп не
принять всѣкъ этихъ мѣръ предосторожности, стекло поспѣ
легко трескается.
(2) Для сгибанія трубокъ пользоваться цлоскимъ пламе-
немъ и держать въ пвмъ трубку по длинѣ посіѣдняго. Бун-
зеновскай горѣлкой при этоиъ пользоваться неудобно. Чтобы
уяснить разницу, попробовать согнуть трубку на бузановской
горѣлкѣ.

— 9 —
'Трубку не сдѣдуѳгь сгибать, пока ояа находится въ са-
момъ пламени, а только по удалѳніи пзъ пламени (почему*).
3. Составленіе промывалки.
Взять самую большую колбу. Подобрать хорошую
пробку и обжать ѳѳ пробочныиъ прессоыъ. Просверлить
сверломъ (см. примѣчаніѳ ниже) въ иробкѣ два отвер:
сгія, стѣнки которыхъ подравнять кругльшъ подпил-
коиъ. На рис. 1 видео, какъ нулшо сгибать стеклянный
Рис, 1.
трубки (см. принѣчаніѳ 2 о егпбаніи трубокъ выше
нодъ 3 й). Трубки оплавить съ вонцовъ и по
охлаждении вставить въ пробку. Чтобы приготовить вако-
нѳчникъ, надо стеклянную трубку нагрѣть па бунзе^.
еовской горѣлкѣ до размягчввія, вытянуть въ иапнл-
ляръ и въ суженной части обрѣзать *). Стеклянный
трубки соединить при помощи каучуковой трубочки,
(изъ занасовъ лабораторіп). Поелѣ этого необходино
*) Прим. иерее. Удобно также, не вытягивая капилляра,
конецъ стеклянной трубки нагрѣватЬ на бунзеновской го-
р'Ьлкѣ, пока, огвѳрстіе на, этомъ «онцѣ не заплавится до
требуемой велтгчины.

— 10 —
испытать плотно лн приходится пробка и нрнлегаетъ
каучукъ. Наполнить ыромывалку дистиллированной'
водой. (Дистиллированная вода необходима при веѣхъ
маннпуллцілхъ, напр. для -ополаскиванья вкшытыхъ
водопроводной водой етакановъ).
Дрчмѣчаніе (3). Пробочное сверло латунгіоѳ. Заостретщн
конецъ его легко мнется н зазубривается. Пѳрѳдъ пользова-
ніемъ его слѣдуетъ осторожно отточить шіпидьнинодіъ faocii-
стѳптъ!). При прасверлнваніи пробку не слѣдуетъ у пирата въ
поверхность стона, такт, какъ при втоыъ острый конец*
сверла легко портится. Пробку слѣдуетъ держать въ рукѣ и
буравить еъ ѳя утонченнаго конца, наблюдая, чтобы оси
пробки п сверла были параллельны. Лри одновременном^
вращенііі сверла и пробки, если сверло 'остро, сверленіо
ыдетъ безъ всякаго эатруднвпія. Чтобы экономить и время и
пробки, одно и то же поперечное сѣченіо нмѣютъ
термометры, трубки капалькыхъ воронокъ и запасЕыл стеклннныя
трубки.-
4. Бунзеновская горѣлна.
a) Замѣтить, какія измѣненія происходить въ
пламени при открывавши н заісрываніи поддувала. Какова
причина этахъ измѣненій? При заясиганіи горѣлки
слѣдуетъ такъ урегулировать притокъ воздуха, чтобы
иламя горѣло спокойно и было несвѣтящѳ.
b) Разсмотрѣть етроеніѳ пламени. Установить, какая .
часть пламени относительно торячѣе, какая холоднѣе,
для чего посерекъ пламени въ разныхь мѣстахъ нуяжо
вставить спичку н платиновую проволоку, получить
форму паленаго пятна, для чего надо направить пламя
горѣлки на нѣсколько мтновѳній на гладко разствлен-
вый по столу лнетъ бумаги. Сдѣлать набросокъ нѳсвя-
тлщаго пламени. Въ какую часть несвѣтящаго пламени
надо поместить преднетъ, чтобы какъ мояшо сильнѣе
нагрѣть его? Какая часть пламени содержит!, въ себѣ
избытокъ кислорода и какая нѣгь? Какъ называются
эти части или зоны? (Литература!).

— 11 —
с) Продержать въ пламени паяльной :'лащщ конецъ
стеклянной палочви' (75 mm. длины) до сплавлвнія и
вставить въ нее платиновую проволоку (и,зъ заиасовъ-
лабор.). Получать борный' пѳрлъ (см. ниже при-
ыѣч.) на платиновой нроволокѣ. (никакпхъ загибов'ъ на
проволокѣ) въ песвѣтящемъ 'пламени. Что при этомъ
дѣлаетея съ бурой и иакъ объяснить это явлёніе
(литература). Кусочякъ буры аахватываюгъ, прикасаясь
въ нему горячей проволокой. Пѳрлъ должеяъ быть
иаленыііи, иначе, онъ отекавпваетъ.
_d) Растворить слѣды перекиси марганца въ нерлѣ,
нагрѣть въ овнслшгельномъ пламени н обратить
внимание на цвѣтъ. Если перекиси взято елишкомъ много,
иерлъ дѣлается непрозрачнымъ. Въ такомъ случаѣ,
расплавивши перлъ, сбросить его съ проволоки и
начать все сначала.
. ѳ) Нагрѣть этотъ перлъ въ возстановительномъ вла-
меаи (?). Наилучшій результата долучается на малень-
комъ пламени, не болѣе 6 сы. высоты, если при этомъ
такъ прикрыть поддувала, что на кондѣ внутренняго
конуса пламени образуется небольшой учаеточѳкъ свѣ-
тящаго пламени;—въ это мѣсто и помѣстить перлъ.
Пѳрлъ нужно охладить въ токѣ нѳгорягдаго газа во
внутренней части пламени у самаго устья горѣлки и
затѣмъ вынуть.
f) Нагрѣть тотъ же перлъ въ оклелительномъ
пламени (?У
Примгошніе (4). Хнмическіе матеріааы расположены на
полкѣ у стѣны въ алфавптномъ порядкѣ. Подробнѣе о поль-
зоиавіа лкщ сказано въ „Оищихъ предппсаніяіъ" {стр. 5).
Бура стоптъ подъ этикеткой „Тстраборнокиспый ватрій* среди
твердъіхъ реакттщовъ ва полкѣ у сгѣны. (Брать на часовое
стекло, а не уносить всю сіклявку; непзведеняую буру не
ссыпать вазадъ!) Въ этой книгѣ часто попадаются обыден-
ныя названія реактивовъ, а на етклянкаяъ—научяьш обо-
вначенія.

12 —
5. Изиѣрительные сосуды.
'.і а д а ч п:
a) Снабдить
бюретку ыалекькимъ
■кускомъ
каучуковой трубки и лако-
нѳчникоыъ (рис. 2).
Для запнраніякау-.
чука служить или
зажимъ, или
стеклянная палочка,,
плотно веунутая въ
.каучуковую трубку;
и такимъ образомъ.
замыкающая еѳ. Въ
послѣднѳмъ елучаѣ
рѳгулируютъ исте-
чѳніѳ жидкости
тѣмъ, что ежнмаютъ.
каучуковую
трубочку,.—она слегка от-
-стаетъ отъ стѳкдян-;
ной палочки и
жидкость выходить че-
резъ наконѳчникъ.
b) Нанолнить
бюретку дастиллиро-
ванной водой. При этомъ нѳобходпно слѣднть, чтобы
застрявшШ- внутри у зажима и въ наконечники воздухъ-
былъ совершенно вытѣснѳнъ. Замѣтить высоту жидкости
въбюретаѣ но ннжнѳиу мениску*).Необходимо высчитать
. Рис. а. ■
'*) Если йа 'внутреіще(і стѣнкѣ бюретки остаются капли,,
ихъ нужно отмыть ковц. оѣрной кислотой.н двухроыокис'лымъ'
каліемъ (аесистентсО.

■ із —
дебятая дола.—Отмерить около 10 куб, савт.
дистиллированной воды въ двѣ пробирки,—въ одну при
помощи бюретки, въ другую—градуировапнымъ цалинд-
ровгь. Какая мѣра точнѣе я почему? Зарисовать таклмъ
образоиъ наполненную пробирку въ натуральную
величину. .
с) Запимажщіися азмѣряѳтъ объемы евоихъ етака-
бовъ и колбъ при помощи- градунрованнаго цилиндра
и числа записываетъ. Сосуды слѣдуетъ наполнять не
съ краями, а такъ, накъ ихъ обычно наполняют!.
6. Взвъшхвапіе на аналитическихъ вѣсахъ. (.Дсенстѳнтъ!
Количеств.).
ЗаДачи;
а) Установить вѣсы и определить откдоненіе етрѣлки
отъ нулевой точки скалы въ обѣ атороны. Эти
отклонения рѣдко бываютъ одинаковы. Нужно опредѣдить
истинное подожепіе нулевой тонки. Если, напримѣръ,
стрѣлка отклоняется на 5 дѣленій вправо и ЗУЯ дѣле-
нія влѣво, то истинная нулевая точка, около которой
, 5—37, :, .
качается стрѣлка, на——,л=-/і дѣленія дежитъ пра-
вѣѳ. Слѣдуетъ всегда наблюдать нечетное число откло-
невій, напр.—два откіоеѳнія вправо и одно влѣво, или
три вправо и два влѣво. Если другъ за другому слѣ-
дующія отклонепія въ одну и ту же сторону не равны,
брать среднее. (Положѳніе етрѣлки прв сшжоиномъ
стояніи рычага вѣсовь не ножетъ служить для опре-
дѣлепія).
Опредѣлить положѳніе нулевой точки, положивъ на
каждую чашку вѣсовъ по 10 гр. Положивши затѣмъ
на правую чашку вѣсовъ 0,01 гр., установить новую
нулевую точку скалы, около которой теперь качаются

— 14 —
вѣсы. Это отклонение нулевой точки даѳтъ возможность
определять- избытонъ вѣса меньше 0,01 грамма.
Пра.тѵѵініс (5). Вѣсамн п разновѣскамн пользоваться съ
величайшей аккуратностью. При сшіманів пли накладываніи
раэновѣсковъ чашки вѣсовъ нужно арретировать. Взвѣінн-
ваемые предмеіы нужно тщательно вытирать » обсушивать.
Твердый вещества вввѣшішать на глянцевитой Оуиаг-Ь или
ва часоволъ етеклі;, а отнюдь не прямо на чашкѣ вѣсовъ.
Разновъскн брать только щшцетомъ. При хватаиін руками
разаовѣскн быстро окисляются и потому д'Ьлаютоп неточными.
При вашісывапіи ввса въ журналѣ сначала сосчптываютъ
вѣсь по норожннмъ мѣстамъ въ ящпкѣ для разновѣсковъ и
ч}то число записываштъ. Затѣмъ слова сосчптываютъ вѣоъ,
укладывая разііовѣски диодному съ чашки вѣоовъ въ ящнкъ,
и такимъ образолъ провѣряютъ прежде зашісаапое число.
Взвѣшив&нія отнюдь не спѣдуатъ записывать на отдѣлвныхъ
клочкахъ бумаги, такъ какъ послѣдаіе легко аатерпваются.
Ь) Взвѣеить небольшой" вытертый до суха стаканъ.
Налить въ него отмеренное бюреткой количество воды
(около 10 куб. см.). Определить вѣсъ стакана съ
водой (см. нрнмѣчаніе нігже).
Ояредѣлигь возможную ошибку отсчитыванія при
различныхъ положеніяхъ глааъ. -Запасать эту ошибку
(выраж. въ к. см.) в вычислить ее вт, процептахъ объема,
который предложено отмѣрить.
Прияячаніс (6). Приведенныя въ „указаніяхъ" количества
отв'Ьвіивать не обязательно. Здѣсь эти количества приведены
.тишь для того, чтобы занішающійся нмѣлъ кѣкоторыя ука-
занія, съ какими количествами предлагаемые опыты удобнѣѳ
всего вести.

— 15 —
ГЛАВА И.
Фвсзичеекія свойства.
1. Удѣльный вѣсъ (колич.).
Задачи:
a) Результатом. Задачи въ I главѣ 6 Ь, явилось
опредѣлепіе удѣльнаго вѣса воды (вѣсаі куб. см.).
Критически разоиотрѣть результата. Произвести сравне-
ніе въ этомъ отношеніи в сдѣлать соотвѣтствующія
вычисления для раствора углекислаго яатрія (съ полка)
и хлороформа. Преяедѳ чѣмъ наливать хлорофорыъ,
бюретку слѣдуетъ высушить. Строго наблюдать, какъ
всегда, чтобы жидкость но попала на чашки вѣсовъ.
b) Прикрѣпить къ крючку надъ чашкой вѣсовъ
катушечную нитку, приблизительно уравновѣенть ее кус-
комъ бумаги на другой чашкѣ н выщеописаннымъ об-
разомъ опредѣлпть нулевую точку скалы. Къ ниткѣ
привязать короткій кусокъ толстой стеклянной
палочки и вавѣсить ее сначала въ воздухѣ, а затѣмъ въ
водѣ. Вычислить отсюда удѣльный вѣсъ стерла.
Щтмѣчаніл {?). Поставивъ справа ц слѣва огъ чашиі
вѣсовъ два чурбашнка, доложить на еііхъ кусокъ картона, ч
ва картонъ поставить стакавъ,
c) Колбу вмѣстныоетью приблизительно 25 куб. сант.
наполнить водок до черты, сдѣланной подпллкомъ на
срѳдинѣ горла, и взвѣсить. Бросить въ колбу аѣскодь-
ко малѳнькихъ, точно взвѣшенныхъ, кусочковъ сірьг,
довести менисЕЪ снова до черты и опять взвѣенть.
Высчитать по этииъ взвѣпшванілмъ удѣльп. вѣсъ сѣры.

—'16 —
2. Занонъ Гей-Люссака (количеств.).
Задача:
Взять сухую колбу (асснстентъ) въ 300 куб. сант.
выѣетимостыо и снабдить ее, какъ показано на ряс. 3,
просверленной каучуковой пробкой со стеклянной
трубкой, каучукомъ л важимвмъ. Определить вѣеъ колбы,
включал пробку п пр. (w). На .горлѣ колбы поставить
ыѣтку у нижяяго края воткнутой пробка; впослѣд-
ствіи пробку всегда нужно такт, вгонять въ колбу,
чтобы ея нилшій край доходилъ до. этой мѣтки..Теперь
погрузить колбу отвѳрстіѳмъ кверху въ ео-
судъ съ кипящей водой п при помощи клѳе-
мы (лапы) продержать еѳ некоторое время
' въ такомъ положенін при открытой* завшмѣ;
Спустя нѣсколько минутъ закрыть зажимъ,.
колбу вынуть а, погрузивши горломъ вниаъ
въ пневматическую ванну, открыть зажиыъ,
•чтобы вода могла войта въ колбу. Здтѣмъ
довести уровень воды въ гсоібѣ и въ ваннѣ
Рис, 3. Д° °ДН0Ы высоты, накрыть кранъ, колбу она-
' рулш тщательно вытереть и вэвѣсить (а).
Колбу и стеклянную трубку сплошь наполнить водой
н опять взвѣсить (d). Текпературу воды (t) въ ванпѣ,
равно какъ и кипящей воды (t,), пвмѣрить.
Вычитаніеыъ вѣса колбы (w) иаъ вѣса (а)
определяется объемъ вошедшей воды (1 гр.~1 куб. еант.)
Если ate вычесть вѣсъ колбы (w) изъ (Ъ) —
определится объемъ колбы. Вычдтаніемъ этихъ двухъ
разностей определяется объемъ воздуха, который при t°
наполняетъ только часть колбы, а при t/ совершенно.
Разность 1^-rt есть измѣненіѳ температуры. Высчитать,
расширѳніе (въ куб. сант.) 1 куб. сант. воздуха при.
нагрѣваніи "отъ t° до (t-j-l)°. Этотъ результата
выразить въ.'формѣ общей дроби. Какой величиной выра-
О

- 17 —
ѵкаѳтсл теоретически эта дробь по закону Гей-Люсеака.
реаультатъ одннъ и тотъ же для всѣхъ газовъ и га-
зовыхъ мсЬсѳи. (исключения, литература).
3. Занонъ Бойля (колич.).
Короткій конецъ Т- образной трубки (занять)
соединить съ анпаратомъ, которымъ пользовались въ пред-
шѳетвующемъ опытѣ (колба должна быть суха).
Другой коротки! конѳдъ запереть каучукомъ съ зажниом/ь.
Каучукъ соедипенъ съ насосомъ. Длинный конѳцъ
трубки (около 40 сант.) погружена въ стаканъ со ртутью!
Ъв& зажима открыть и, насколько возможно, выкачать
йасосомъ5 вйвдухъ. Закрывши зажимы снова, опредѣ-
яеть высцягу лоднявшагося въ длинный конѳцъ трубки
£тѳлба pjy'tfH. Т- образную труб&у отнять. Кранъ въ
KftSBS оійайить аакрытынъ. Поставить колбу, какъ и
ВК щіѳдбйуіцѳмъ одытѣ, внизъ горлоыъ въ пнѳвыати-
йшщ'ю вав&у и открыть кранъ. Сравнявши уровни
&<Щ£і,. з$ГсрЯть кранъ и взвѣсить колбу. Поглядѣть
ба^ЯБает^'&'чи.ское давленіе (р). Вычнтаніеыъ вѣса колбы
шл тике что поіучениаго вѣса определяется объемъ
вошедщѳй воды. Вычитая этотъ объеиъ ивъ общаго
объема колбы (d), определить объемъ воздуха, который
при атмосфѳрномъ давленіи (р) только отчасти напол-
няетъ колбу, а при уменьшенною, (р,) сплошь. ^ на-
хрдятъ вычйтаніемъ высоты столба вошедшей въ трубку
ртути изъ р.
Зааонъ Бойля выражается такъ: с: d = рх: р.
Вычислить d изъ с, р1 п р по этой форыулѣ и сравнить
вычислѳяіѳ съ наблюденной величиной.
ЁБедекіа а'ь кптсіп.
2

- 18 —
ГЛАВА III.
Химичвскія прѳвращѳнія.
1. Признани химическихъ превращеній.
■ Задачи:
а) Составить для собиранія газа (пользуясь большой
бутылью) особый сосудъ, который для краткости бу-
Рис. 4.
дѳмъ всегда называть „аепиратороиъ". Соединить его
съ тугоплавкой стеклянной трубкой 25—30 си. длиною.
Другой копѳцъ трубки закрыть пробкой со стеклянной
трубкой, каучукомъ и вннтовымъзажимомъ на каучукѣ.
ОстальЕьтя части аппарата ясны безъ дальнѣйшаго опи-
саяія по рис.. 4. Пробка сосуда должна быть
каучуковая. Трубка у наружнаго конца зажата въ лады
штатива. Цвредъ пачалоыъ опыта нужно убѣдяться
гѳриетически-лг запирается аппаратъ. Для этой цѣлн

— 19
бутыль надо налить до высоты 3—5 сант. водой и
завинтить залшлъ (на лѣвомъ концѣ рис.). Затѣмъ
продуть чѳрѳзъ снфоппую трубку (справа па рис.) немного
воздуха въ бутыль. Если аппарата не пропускаѳтъ
воздуха, то уровень жидкости внутри сифонной трубки
будетъ выше, чѣмъ въ бутыли внѣ трубки, и эта
разность уровней остается веизмѣнной долгое время. Если
уровень воды въ трубит, опускается, всѣ соединения и
пробки надо хорошенько еще разъ перееыотрѣть.
Послѣ всего этого наполнить фарфоровую лодочку
желѣзомъ въ порошвѣ, которое предварительно иро-
суиіено въ пробирки при слабомъ нагрѣвапіи.
Определить на ручныхъ вѣсахъ вѣсъ лодочки и жѳлѣза
(опытъ не количеств.). Разсмотрѣть и описать въ жур-
палѣ внѣшній ввдъ желѣза передо, онытомъ. Вставить
лодочку въ средину трубки, бутыль до краевъ
наполнить водой и заткнуть пробкой. Пропустить затѣмъ
черезъ трубку (слѣва) кнслородъ изъ бомбы съ сжа-
тымъ кислородомъ и, когда нзъ трубки будетъ вытѣс-
нежъ врздухъ, соединить трубку съ „аслираторомъ".
Посдѣ того, какъ соединительная иробка заткнута,
дать водѣ вытечь до половины изъ „аспиратора" подъ
давлѳніенъ кислорода изъ бомби. Теперь остановить
токъ кислорода и завинтить зажпмъ. Эта оиѳраціл
имѣетъ дѣлыо съ одной стороны по возможности вы-
тѣснйть воздухъ, а съ другой—получить въ замкну-
томъ пространствѣ нѣкоторый запасъ кислорода. Из-
мѣненія объема кислорода замѣтны по тому, втекаетъ
въсосудъ или вытекаетъ изъ него вода. Чтобы отмѣ-
тить объѳшъ кислорода перѳдъ началомъ опыта, нужно
наполнить стаканъ водой, затѣмъ, поднимая или
опуская послѣдній, добиться равенства уровней воды въ ста-
канѣ л въ бутыли (въ силу чего?) п огаѣтить этотъ
уровень воды въ бутыли наклейкой узкой полоски бумаги.
Нагрѣть жеяѣзо при помощи бунзеновской горѣлки
сначала слабо, а затѣмъ сильнѣѳ (см. примѣч.), на-
2*

— 20 -
блюдая въ то же время происходящая измѣненія. На-
грѣвать до тѣхъ поръ, пока объѳыъ кислорода не
переставить уменьшаться. По охдалсденін трубки опрѳ-
дѣлкть вышэо писанным, способоыъ положеніе уровня
поды въ бутыли. Лодочку съ ѳя содеряшмымъ снова
взвесить. Въ иакомъ отношѳніи изменилось жедѣао.
.Щпитчанк- (8). Чтобы трубка въ томъ мѣетѣ, гдѣ ее на-
грѣваютъ, не лопнула., цѣлесообривно ее обмотать эдѣсь
железной проволокой.
Ь) Порохъ состоитъ изъ селитры (азотнокислый
вали), еѣры н древосиаго угля. Изъ заиаспыхъ етхія-
ігокъ взять на часовня стеоа пробы этахъ состав-
ныхъ частей в посмотрѣть, гсаігія ихъ свойства могуть-
послужить для ихъ различѳнія и раздѣленія (литера-
аура). Всего удобнѣѳ воспользоваться для этого рае-
аворныостью пхъ .въ днстнллпрованной водѣ к' въ
сѣроуглѳродѣ. Еакія физичѳскія свойства общп пороху
(съ полки у стѣны) и его составнымъ чаетямъ въ
отдѣльноети? На осаованіи этихъ наблюдѳніЁ памѣтять
н описать путь, слѣдуя по которому, можно рѣщцть
вопросъ, прѳдставляетъ ли порохъ смѣсь, нліг
'Химическое соедпненіе названныхъ веществъ.
Прхжъчанія. (В) Всѣ пахучія жидкости, какъ С'Ьроуглсродъ,
t лѣдуегь выливать въ раковипу гіодт. тягой, а пе въ
раковины а мусорные ящики у рабочихъ ееоловъ.
(10) Фильтръ нужно всегда оир'Ьвать ножницами въ вндѣ
кружечка. Чтобы иабѣжать потери, нужно пользоваться
соответственно количеству фильтру ешлхъ осадковъ возможно ма-
лепькішіг фильтрами и воронваші. Фильтръ не долікояі,
выступать надъ краемъ воронвн, а наоборогъ должеиъ быть
ниже ого около '/г сант. {ом. рис. IS).
(11) На гдазъ часто нельзя ояредѣиить растворимся ;ш тѣло.
Жидкость нужно профильтровать; 2—3 капли фильтрата ііына-
рпть на часовомъ сток.чѣ. Для сравнепія выпарить 2—3 капли
дистиллированной воды.

— 21 —
2. Законъ постоянныхъ вѣсовыхъ отношеній.
(Колич.; употребление аналптичэскпхъ вѣсовъ и взвѣ-
шпвапіе до сантнгр.).
Задачи:
а) Взять для опыта 2 бюрѳтіш и выпарительпыхъ
чашки. Взвѣеить одну чашку. Разбавить 25 куб. сант.
концентрированной соляной ішслоты (на боковой
полиѣ, сравн. прим. 12) таісимъ же объемоиъ воды и
влить въ бюретку. Другую бюретку наполнить паіпа-
тырнынъ опиртомъ (рѳактивъ на рабочемъ стол'в).
Слить изъ первой бюретки въ
чашку 5 куб. сант. кислоты и
прилиаъ дакмуооваго раствора до
аамѣтнаго краснаго окрашнваиія.
Затѣмъ по каплянъ приливать,
все время побалтывая жидкость
въ стаканѣ, амміаку, пока
жидкость нѳ етанетъ ни красной, ни
синей. Жидкость выпарить на водяной банѣ досуха
(тяга). Остатокъ, иредставллющій изъ себя хлористый
аммонШ, по охлажденін до комнатной температуры,
взвѣеить. Поелѣ взвІшнванія остатокъ еще нагрѣвать ст.
'/s часа и опять взвѣсить, чтобы быть увѣреннымъ,
что онъ совсѣмъ высохъ. Точно такъ же нужно
поступать во всѣхъ аодобдыхъ случаяхъ. Если при вы-
париваніп - и высушиваніи пѳ выдѣляѳтся' никакихъ
неиріятныхъ паровъ, нагрѣваніѳ вмѣсто тягл можно
вести на рабочемъ столѣ. Вмѣсто металлической
водяной бана можно пользоваться етаканоыъ ст.
кипящей водой, какъ указано на рис. 5. На голоііъ огнѣ
нагрѣваиіе вести нельзя, такъ какъ хлористый анионій
летучъ.

— 22 —
Взвѣеить вторую чашку, налить въ нее 5 куб. см-
соллнои кислоты и двойное протнвъ прежняго
количество аыміака. Жидкость, какъ и прежде, досуха
выпарить (тяга) и остатокъ взвѣспть. Цриеутствіе
лакмуса въ этомъ случаѣ роли не пграетъ. Сравнить
количество образовавшагося въ обонхъ случаяхъ хлорн-
отаго аимонія и объяснить результаты. На какомъ
фнзпческомъ свойствѣ анміака основывается постановка
опыта?
Ъ) Въ тщательно взвѣшѳнную фарфоровую чашку
насыпать около 1 гр. (точное вэвѣгавваніе. См. прим.
б) двууглѳкислаго патріл н растворить въ чистой
разбавленной соляной кпслотѣ, которую прибавлять
маленькими порціяын. Послѣ каждаго прибавления кислоты
прикрывать чашку чаеовыиъ стеклоыъ, чтобы не
было потерн черезъ разбрызглваніѳ. Когда
двууглекислый натрій растворится, обмыть тщательно часовое
стекло изъ пронывалки падъ чашкой н всю жидкость
выпарить досуха подт, тягой па водяной банѣ пли на ста-
канѣ съ кипящей водой. По охлажденін вавѣеить.
Какъ и прежде, еще нѣсволько разъ нагрѣвать въ про-
долженін получаса и взвѣшивать, пока не получится
неизмѣниып вѣсъ. Вычислить отпошѳшѳ вѣсовъ упо-
требленнаго для онытадвууглѳкнслаго аатрія и
полученной доваренной соли, 1: х. Тотъ же оиытъ дро-
дѣлать съ двоинымъ колпчѳствомъ двууглокислаго
натрія и снова определить отпошеніе вѣсовыхъ
количества Оба результата сравнить и сдѣлать выводъ.
Выѣсто выпарительной чашки, для растворенія ве-
ществъ въ соляной кислотѣ удобно пользоваться
колбочкой, содержимое которой затѣмъ для вшіарпванія
сливать въ чашку. Какое физическое свойство соляной
кислоты дѣлаетъ возможнымъ этотъ отштъ?
Примкчанга. (12). На каждомъ рабочемъ столѣ ояоятъ
шесть сті;лянокъ съ разбавленпымп и копцептрировапнымті
кислотам». Ко в центрирован ныл кислоты представляютъ нзъ

— 23 —
себя водные растворы такой крѣпости: еЬрная кислота
[жидкость)—94%, соляная (гнзъ)—34л/а, азотная (жидкость)—65°/0.
Разбавлмшыя кислоты представ л я ran. растворы во много
раяъ болѣе слабые.
ГЛАВА IV.
Кислород ъ.
1. Образованіе.
Въ тугоплавкой пробиркѣ вагрѣть отдѣльно другъ
отъ друга нѳбольшіл количества перекиси барія,
перекиси свинца, двухронокислаго кажія ;.н
пиролюзита (перекиси марганца); послѣдній
должно предварительно нагрѣть въ
фарфоровом* тигли для удалевія влаги.
Выделяется ли при этомъ какой-либо газъ?
Попробовать лучишшй (см. прим. 14 и 16).
Если бунзѳновсиаго пламени не достаточно,
воспользоваться пэлльеой лампой. Какой Рис. 6.
ведь иаѣіотъ остатки?
Лріімѣчаніи. (13). Пробирку во время нагрѣванія слѣдуетъ
захватывать лапкой или обхватывать полоской бумаги (рис.
G). Во всякомъ случаѣ пробирку держать горизонтально;
иначе, улетучивающаяся вода снова сгущается въ верхней
части пробирки, и отъ скатывающихся внизъ па горячее дно
капель пробирка лопается.
(И) Надо брать длинную лучинку (на полкѣ у стѣны), а
не спичку.
(16) Пробирку послѣ каждаго опыта вымывать дымящей
азотной кислотой и высушивать.
(IB). Начиная съ этоПг главы, заносить въ журналъ для
воѣхъ хлиігесскяхъ превращен, in равепства.
Если нѳзамѣтно никакого иравращенія, нечего и
равенство составлять. Формулы употребляемыхъ для опыта ве-
щесгвъ нужно отыскать въ учебыикѣ, Формулы же веществъ
образующихся искать также въ учебвикѣ только послѣ того,
ісакъ наыимающійея рааслютригъ внѣшній впдъ лродуктовъ

— и ~
реакціи и отвѣтигь на вопроеъ; выдѣляется-лп кисяородъ, и
такимъ образомъ получить указанів на продуть,' формулу
когараго надо искать.
(17) Продажная перекись марганца (пиролювитъ) содержитъ
иногда древесиыИ уголь п при нагрѣвпвііі въ смѣси съ
бертолетовой солью ($) производить нарывы. Поэтому пиролш-
эигіі нужно, предварительно, отдѣльио пагрѣть. Вспышки
указываштъ ца прнсутстіе горючнхъ прнмѣоѳй.
2. Полученіе.
5 гр. хлорноватокаліѳвой соли и 3 гр. иэмельчен-
наго въ порошокъ и высушѳннаго пиролюзита тща-
Рис. Т.
тедьно тшремѣшать на глянцевитой буыагЬ и ссыпать
въ тугоплавкую пробирку съ пробкой п съ газоотводной
трубкой (рис. 7). Попробовать хорошо ли держитъ
аппарата. Пробирку зажать въ лапы штатіша. Нагрѣть
осторожно пробирку, иабѣгал бурнаго выдѣлѳпія газа,
и выдѣляющійел газъ собрать нздъ водой въ 4 бутыли.
Какъ только бутыли наполнятся, газоотводную трубку
вынуть изъ воды (зачѣмъ?). Пробирку по охлажденіи
промыть водой.

— ■ 25 —
3. Свойства.
Задачи:
а) Опустить въ одну нзъ стклянокъ маленькую ясе-
лѣзную ложку съ зажженной, сѣрой (?).Вынувъ ложку,
палить немного воды, заткнуть бутыль рукой и
встряхнуть.
Какъ дѣпствуетъ эта вода ва лакмусовую бумагу
или на лакмусовый растворъ? (литература).
и) Во вторую стклянку опустить вмѣсто сѣры подо-
грѣтый фоофоръ (?) (ассястентъ).
Желтый фоофоръ рѣзать можно только подъ водой;
брать его можно только пинцетомъ. Руками каеаться
его нельзя, такъ какъ опъ легко загорается и причп-
няеть тіаквіѳ олсоги. Красный фоефоръ безопасенъ и
потому опт. для вышѳудомянутаго опыта болѣе удо-
бѳнъ, чѣмх желтый. Поступить какъ ирн а (?). Какъ
действуете вода на лаішусъ? (Литература)
с) Въ' третью стоянку опуетдть тлѣющіи уголекъ,
зажавши его въ шдппът пли укрѣиивъ на мѣдной про-
волокѣ (?). Лриливъ воды и вэболтавъ нисколько разъ,
произвести нсшдталія съ номощыо известковой воды
(?) (литература).
4. Химическія измѣненія, происходящая при добываніи
кислорода. (Количеств.).
Задачи:
Выбрать способъ, воспользовавшись которымъ можно
раэдѣлить получившіяея въ остаткѣ во 2 опытѣ
вещества и вм'Ьстѣ съ тѣмъ уб'Ьдиться, прѳтерпѣлъ-ли
какое-нибудь измѣненіе пиролюзита. Прежде чѣпъ
приступить къ приведенію въ всполненіе намѣчѳннаго
способа, надо представить его на одобрѳніе ассистента.

- 26 -
То, что пиролюзита не претерпѣлъ пикакпхъ пэмѣпе-
ній, опрѳдѣлѳть ігѳ по выдѣлѳніго ивъ него кислорода,
ъ, простымъ взвѣшиваніемъ. Получивпгійся хлористый
кііяій надо выдѣдитъ и сравнить но иігЬіпнѳму- внду
(кристаллы) съ бертолетовой солью. Какія реакціи съ
азотнокислымъ серѳбромъ даютъ хлористый калій и
бертолетова соль (съ полке)? Объяснять, рвзличіѳ
(литература).
5. Медленное акисленіе металлов*..
Занимающшся самъ додкѳнъ выбрать н описать
епособъ, пользуясь котбрыыъ можно доказать, что воздухъ
тѳрлѳтъ одну изъ свонхъ составныхъ частей, когда въ
немъ ржавѣютъ влажныя желѣзныя опалки. Располо-
жѳніе опыта перѳдъ началомъ его надо представить
на одобреніѳ ассистента.
6. Взвѣсить литръ кислорода, пользуясь аспираторомъ.
(Количеств.).
а) Тщательно высушить на. бунзеновской горѣлкѣ
измельченную въ ііорошокъ бертолетову соль.
Пользуясь вышѳосшсаннымъ асиираторомъ (1-лптровал
бутыль) н тугоплавкой пробиркой, составпть
изображенный на рис. 8 аппарата.
Лргкшъчанк- Тугошіавкія проСшркіт не всегда нмѣютея въ
зап&сѣ. Ихъ нужво предварительно заказать. Пробирки,
приготовленный нзь іупшлавкаго отекла оампмъ
занимающими!, также годятся.
При помощи каучука падѣвается стеклянный нако-
нечникъ. Какъ н въ прѳжпихъ опытахъ, надо
испытать не пропускаютъ-ли воздухъ пробки п каучуки.
Наполнвть бутыль водой, однако такъ, чтобы короткая
трубка пе касалась воды. Снфонъ должепъ быть за-
црлнѳнъ водой п запертт. зажимомъ. Взвѣситі. туго-

_ 27 -
плавкую пробирку и насыпать въ нее около 1 гр,
бертолетовой соли. Шсъ бертолетовой соли точно
установить,—онъ не многнмъ доллсенъ превышать 1 гр.
Испытать хорошо-ли держатъ пробки. Соединить
пробирки съ аспираторомъ, открыть зашшъ, въ стаканъ
налить немного воды и настолько приподнять, чтобы
уровни воды въ стаканѣ и въ бутыли сравнялись и,
следовательно, давлеиіе газа снаружи н въ пробиркѣ
сдѣлалось одинаково. Теперь, осторожно 'подогрѣвая
соль, разложить ее, а вытекающую черезъ сифонъ воду
Рис. 8,
собрать въ опорожненный передъ тѣмъ стаканъ. При
пачалѣ нагрѣвапія отъ солп легко отекакиваютъ
твердый частицы. Ни въ кавомъ случаѣ оиѣ яе должны
попадать въ трубку, соединенную съ пробиркой, ели
въ бутыль, такъ-какъ результаты взвѣпшванія будутъ
не точны, если твердил частицы выскочатъ пзъ
пробирки и, такнмъ образоыъ, ускользнуть отъ взвѣшива-
иія. Нагрѣвавіе надо время отъ времени прерывать,
чтобы дать возможность чаетичкамъ осаждаться.
Нагрѣваніе остановить, какъ только стекло стазетъ
размягчаться или прекратится выдѣленіѳ гава. Голубое
пламя бупзеновской горѣлки окрашивается въ желтый

— 28 -
цвѣтъ, какъ только пробирка нагрѣваѳтсл сдпшкомъ
сильно. Доводить о ныть до конца не обязательно
(см. G; Ъ). Нужно елѣдить за тѣмъ, чтобы накоиеч-
ннкЪ' сифона съ момента лрекращѳпія вагрѣванія
находился въ водѣ. Аппарата оставить охладиться до
'комнатной температуры. Некоторая доля воды нзъ
стакана при этомъ опять переходить въ бутыль. Для
усяѣха опыта очень ваишо, чтобы въ бутыль не во-
шель чѳрезъ сифонъ воздухъ. Затѣмъ. нужно
установить вышеосисаннымъ способомъ равенство уровней
жидкости и зажать ваясимъ.
Теперь определить вѣсъ собравшейся въ отаканъ
воды. Вывести отсюда объѳмъ выдѣлившагося газа.
(Какъ обстоитъ теперь дѣло съ воздухомъ,
первоначально бывшнмъ въ аішаратѣ?). Охладившуюся
тугоплавкую пробирку взвѣсить и, одновременно съ тѣмъ,
заиѣтять барометрическое давлевіе и температуру.
Упругость водяного пара при темпѳратурѣ одыта (см.
Приб.) вычесть изъ барометрлчеекаго давжеиія, чтобы
прямо получить парціальное давленіе кислорода нъ
бутыли. Привести объемъ къ 0° и 760 мм. Опрѳдѣлпть
вѣсъ выдѣлйвшагося кислорода вычнтаніемъ вѣса
получившейся въ овтаткѣ соли изъ вѣса взятой для опыта
хлорноватокаліевой соли. Вычислять вѣсъ 1 литра и
объемъ 32 гр. кислорода. Кагашъ классомъ газовъ
ограничивается примѣненіе аспиратора при подобпаго
рода опытахъ?
Ъ) Какимъ образомъ измѣштоя форма пробирки,
если сильно нагрѣвать еѳ (1), когда она находится еще
въ соединѳніи съ асшіраторозіъ и (2) когда она
разъединена съ иимъ? Тугоплавкую пробирку отъ опыта
G нагрѣть, чтобы выдѣлился весь кислородъ, н по
охлаждѳиіи взвѣсить. Количество всего
заключавшаяся въ хлорноватокисдомъ ваши .кислорода
определяется вычитааіем'ъ вѣса оставшагося хлориетаго
калія,

— 29 —
Опредѣллтъ отношекіе вѣсовъ хлораетаго калія н
іслслорода въ предположены, что формула соли—КС1, а
молекулярный вѣсъ ѳя=74,5. Вычислеяіе производится
слѣдующішъ образомъ: вѣсъ хлористаго калія : вѣсъ
кпслородз=*74,5: х. Но. закону эквиваіентовъ х равно
пли 16, или кратному этого числа.
Какова формула хюрноватокнелаго калія? Какъ
выразить уравнеыіемъ расыадъ хлорноиатоісислаго калія
при нагрѣваЕІи?
ГЛАВА V.
Эквивалентные вѣоа, формулы и уравнѳнія
хиьшнесвихъ превращений.
1. Составь двуокиси углерода (колич.).
Лри.ттаыіе. (18). Нижеслѣдующій опыгъ лучше вести двунъ
занимающимся совмѣстно.
Къ тугоплавкой трубкѣ, длиною 25—30 см.,
подобрать пробуравленный пробки. Съ одной стороны въ
отверстіѳ пробки вставить короткую стеклянную трубку,
а съ. другой U-образную трубку, какъ показано на
рис. 9.'—Внутрешпе острые края трубки надо иле
закруглить подпилкоиъ, или оплавить на паялкѣ.
Каучуковый пробки запираютъ лучше. Къ U-образноп трубкѣ
при помощи пробки присоединена короткая, прямая,
оттянутая въ тонкій кончикъ трубка, поперѳчнаго сѣ-
ченія узкой пробирка. Далѣе, къ U-образноЙ трубкѣ
надо придѣлать проволочную петлю, чтобы вѣшать еѳ
на крючекъ вѣсовъ при взвѣпшваніи. Въ трубку по-
мѣсти'гь слой зерненой окиси мѣди иди екатанную въ
цилпндрикъ (длиною около 4 см.) и окисленную нѣд-
ную проволочную сѣтку. Если пользуются зерненой
окисью мѣди, то съ обѣпхъ сторонъ ѳя нулшо.
аккуратно приткнуть асбестовым пробки. Окись мѣди и

— 30 —
асбѳстъ для каждаго опыта прокаливать въ фарфоро-
вошъ тиглѣ. Когда все это готово, отвѣсить около 0,2 гр.
чиотаго сухого сахарнаго угля (изъ заиасовъ) въ
фарфоровой лодочкѣ и помѣстить въ трубку сзади окиси
мѣди. Въ нзгибъ U-образноіі трубки налить нѣеколыю
кубпческпхъ сантиметровъ крішкаго раствора ѣдкаго
ісалн (около 30%)і а заостренную трубочку наполнить
кусочками сухого ѣдкаго кади. Ацнаратъ долженъ
запираться герметически (ассистента). Соѳдииепиыя
вмѣстѣ трубки съ кали надо взвѣшввать
непосредственно пѳредъ опнтоиъ, для чего ихъ привѣншваютъ
за проволочную петлю на крючокъ вѣсовъ.
Обмотать, какъ раньше было указано, трубку
предохранительной проволочной сѣткои, соединить съ цио-
Рпс 0.
лородиоЙ;бонбой (или съ' другимъ источникомъ
кислорода) и нагрѣвать двумя горѣівамп (занять) въ томъ
мѣстѣ, гдѣ находится лодочка и оісисъ мѣди. Токъ
кислорода пропускать осторожно и регулировать такъ,
чтобы уголь егоралъ.медленно п чтобы чѳрезъ кали-
апиаратъ проходило не болѣе 15—20 пузырьковъ не-
иепользованнаго кислорода въ минуту. Если товд
кислорода силенъ, можно опасаться потери двуокиси
углерода. Сначала нагрѣвать передний конѳцъ лодочки.
Здѣсь уголь накаливается и это накаливание,
вызываемое зіроцеесомъ горѣнія, распространяется спереди
назадъ. Черезъ 30—45 ыннутъ сожжѳніе кончено. По
окоячанін его нужно ироііускать черезъ трубку киело-
родъ еще 4—5 мннутъ (для чего?). Отнять вали-адда-

— 31 —
рать и пзвѣсить. Результата получится точнѣе, если
перед т. вйвѣніиваніѳігь кислородъ вытѣ спеть
(ассистента) воздухомъ (почему?). По охлажденін трубки
взнѣснть лодочку вмѣстѣ съ оставшейся въ ней аолой.
Потеря въ вѣсѣ лодочки обозначаете, количество
потребленного угля, прибавка въ вѣсѣ кали-аппарата
указываетъ количество образовавшейся двуокиси
углерода. Яэъ разности эгнхъ двухъ данныхъ получается
количество потрѳбленнаго кислорода.
Каковъ процентный составь двуокиси углерода и
сколько углерода соединяется съ 8 вѣсовыан частями
кислорода? Такнмъ образомъ, получается вѣсовоѳ
количество входлщаго въ соѳдигеніе углерода
(кнслородъ =8), а также вѣсъ углерода, который, эквивалѳн-
тенъ вѣсовымъ количествамъ другпхъ элѳыентовъ,
соединяющимся также сь 8 въеовыыи частями кислорода.
Вывести формулу двуокиси углерода изъ найдѳннаго
ироцѳнтнаго отношеігія, кладя въ основу атомпые вѣса
кислорода и углерода: 16 и 12.
Каково уравненіѳ реакціи сгоранія углерода?
Какова была бы формула двуокиси углерода, если
принять, что хиыическіе символы обозначать
эквивалентные вѣса?
2. Вѣсовое количество металла, входящее въ соединеніе
съкислородомъ (количеств.).
Большую часть окисей металловъ 'непосредственно
изъ кислорода и металла можно получить, еобрать и
взвѣспть, только съ трудомъ. Для этого бодѣѳ удобѳнъ
косвенный путь, который состоять въ тоаъ, что
определенное количество металла пѳреводятъ въ ооотвѣт-
ствующій нитрата (дййствіѳмъ азотной кислоты) и на-
каливагата этотъ посіѣдній. (Уравненія этого превра-
щенія не составлять).

— 32 —
Задачи:
a) Въ, взвешенную выпарительную чашку ерѳдпяго
размѣра положить приблвзптѳлъно 0,5 гр. (около 15 см.)
чдстон жѳлѣзной проволоки и снова взвѣеить. При-
врывъ часовыыъ стѳкломъ (выпуклой стороной вииэъ),
влить 5 куб. см. чистой разбавленной азотной кислоты.
Прикрытую выпарительную чашку иодогрѣвать на
водяной банѣ, пока не растворится всѳ жѳлѣзо. Теперь
тщательно обмыть иадъ чашкой часовое стекло, и ра-
створъ па водяной баиѣ илп на стакаиѣ съ кипящей,
водой выпарить до суха (тяга). Получивіпшея въ чашгсѣ
сухой остатокъ (изъ чего онъ состоитъ?) поставить на
проволочную сѣтку и наТ?рѣвать осторожно на горѣлкѣ,
держа послѣдтоювъ рукѣ, пока не прекратится выдѣ-
леніѳ буршхъ даровъ. По охлаждѳніи чашку вмѣстѣ
съ содержимьшъ (?) взвѣсить. Для проверки, какъ
всегда въ подобныхъ случаяхъ,' еще разъ иагрѣть и
взвѣсить.
Изъ полученныхъ даыныхъ вычислить, какое вѣсовоѳ
количество желѣаа соединяется съ 8 вѣсовымн частями
кислорода. Это число есть вмѣстѣ съ тѣмъ и вѣсъ жѳ-
лѣза, эквивалентный такимъ количествам^ другюсъ эле-
мептовъ, которые соединяются съ 8 частями
кислорода; .
Атомные вѣса желѣза и кислорода—56 и 16. Какая
формула для оккси жѳлѣза отсюда вытѳкаѳтъ?
b) Вместо л;елѣза иожно взять чвстаго цинку (около
0,5 гр.). Опытъ ведутъ какъ предыдущей. Остатокъ
отъ выпарпванія состоять изъ сиропообразной
жидкости, которую нельзя высушить. Иагрѣваніе нужно вести
съ величайшею осторожностью,чтобыизбѣжать нотѳра
отъ разбрызгпваиія. Отвѣтить на тѣ же вопросы, какъ
и въ 2 а.

- 33 —
3. Эквивалентный вѣсъ металла, определяемый по выдѣ-
леніга водорода (колич.).
Задачи:
а) Сначала наполнить водой пневматическую ванну
.п 1-литровую колбу, чтобы вода во время другпхъ
приготовлений къ опыту приняла температуру комнаты.
Затѣмъ вскипятить около Ѵг Ьводы. Колбу въ 100 куб.
см. съ довольно широкими горломъ снабдить пробкой
съ двумя отвѳретіямя, подобно рис. 10, еъ отводной
'трубкой, только вмѣсто воронки съ трубкой вставить
канальную воровку. Не выгодно брать для этого колбу
большей вмѣотнмоети, въ виду базтюлезно большой
затраты кислоты. Трубка канальной воронки должна
доходить до дпа колбы, а нижній конецъ отводной трубки
дОляіепъ кончаться у нижней поверхности пробки. Къ
отводной трубиѣ приспособить длинную каучуковую
или стеклянную трубку. Испытать, хорошо ли закупо-
ренъ аппаратъ.
Точно дзвѣсить около 2 гр. химически чистаго цннка.
Обмотать платиновую проволоку, не отнимая ея отъ
стеклянной палочки, вокругъ цинка(цѣль?). Затѣмъ
спустить осторожно вмѣетѣ съ платиновой проввдокой
и стеклянной палочкой въ колбу, Заткнувпш прйбкой,
наполнить аппаратъ черезъ канальную воронку до
конца отводной трубки кипяченой водой. Давши водѣ
почти совоѣиъ вытечь ивъ шарика воронки, запереть
кранъ. Теперь перевернуть литровую колбу, уврѣнить
ее на подсіавкѣ пневматической ванны и подвести
подъ нее трубку, которая должна проводить въ
литровую колбу газъ. Налить послѣ этого въ шарикъ
воронки до половины концентрированной соляной
кислоты (съ яолки у стѣны) н дать стекать ей. черезъ кранъ
медленно порціями къ цинку. Если правильно ..вести
э

— 34 -
прибавку кпслоты, дѣііствіе ея на цпшеъ происходить
постоянно, но не бурно. Когда растворится весь ме-
таллъ, выдѣлившійся гааъ надо весь перевести въ
црівмннкъ, длзі чего черезъ канальную воронку опять
яадлваютъ прокппячѳіюй воды. (Слѣднть, чтобы нѳ
пропустить въ апоарать воздуха). -
Еакъ только газъ прииетъ комнатную, температуру,
пріѳмннкъ погрузить въ ванну настолько, чтобы уровни
води снаружи и внутри сравнялись. Въ такомъ положеніи
заткнуть ее пробкой, вынуть изъ ванны и вев'Ьсить (G).
Изъ вѣоа совершенно, наполненной водой колбы а
только что получѳннаго вѣса & получается объемъ
выдѣлившагося я барометрическое давленіе, а изъ по-
сдѣдняго вычесть упругость паровъ воды (см. въ
щшбавлѳніи). Вычислять вѣсъ выдѣливатагося
водорода {I литръ при 0" и 760 мм. вѣсвтъ 0,09 гр.).
Какъ велнкъ эквивалентный в'Ьсъ (кпслорОдъ = S)
цинка, т. е. вѣсовоѳ количество металла, замѣща-
ющеѳ 1,0076 гр. водорода (?). Пневматическую
ванну должно тщательно ополоснуть, чтобы и слѣда
кислоты въ неё иѳ оставалось. Поелѣ, этого
поставить ее, чтобы она не ржавѣла, диоиъ кверху
сушиться.
Ь) Тотъ же опытъ яровеети вмѣото цинка съ ма-
гніѳмъ (около 0,7 гр.), жедѣзоиъ (около 1,5 гр.) или съ
алюмппіеиъ (около 0,S гр.).
Если нѣтъ канальной воронкіг, можно вое пользоваться
и обыкновенной воронкой, которую нужно соединить
нри помощи каучуковой трубки съ примой стеклянной
трубкой; на каучуковую же трубку надѣть зжшъ.
Также можпо воспользоваться и аспвратороагь (рис. 8).
Въ этоыъ случаѣ металлъ (ноловинныл количества
яротявъ указанныхъ выше), воду и узкую нробырочку
съ кислотой вводить въ пробирку и сыѣшяваютъ напло-
неніѳмъ сткдянки, по составлены аппарата.

- 35 —
4. Если количества а и Ь двухъ тѣлъ эквивалентны
количеству с третья го, то и между собой они эквивалентны.
Если былъ проведепъ опыть 2Ь, то иадо сравнить
количество ішлка, которое соединяется съ 8 гр.
кислорода, и количество цинка, вытѣснлющаго 1,0076 гр.
водорода. Если количества равны,'То можно соотвѣтствѳн-
иыя количества водорода и кислорода' соединить въ
химическое соедпшніѳ. Какое соедннѳніе нмѣетъ отвѣ-
чающій этоиу составь?
5. Вѣсовое количество хлора, входящее въ соединение
съ цинкомъ. (количеств.).
Въ взвѣшенную фарфоровую чашку оредігяго раз-
мѣра положить около 2 гр. чиетаго цинка, налить не-
ішого концентрированной чистой соляной кислоты (съ
боковой полки), разбавленной въ отпошѳнін 1: 2, и
накрыть чашку часовг.шъ етекломъ (выпуклой, стороной
внизъ). Если реакціл идетт> очень слабо, положить
наднпкъ платиновую ароволоку.' Частыми прибавками
иеболыпйхъ количеетвъ соляной кислоты вывываютъ
гладкое теченіе реакцш. Нужно однако наблюдать,
чтобы къ концу реакцш не было большого избытка
кислоты, таісь какъ тогда потратится много времепп
на выпариваніе. Когда весь мѳталлъ растворится,
тщательно обмыть часовое стекло и платиновую проволоку
падъ чашкой п убрать ихъ. Насколько можно, выпарить
растворъ па водяной банѣ пли на стаканѣ сь кипящей
водой (тяга), поставить чашку на треиолшикъ и
выпаривать осторожно при помощи бунзеновской горѣлки
сиропообразную жидкость до суха. Бѣлый сухой оста-
токъ нагрѣвать, пока не начнетъ сплавляться, но не
сильнѣе; этого лучше всего ыоліно достигнуть, если пла-
мѳнемъ бунзеновской горѣлки водить по поверхности.
Иабѣгать слишкомъ сильнаго нагрѣванія, такъ какъ хло-
3'

- 36 -
ристый цннвъ при высокой темпѳратурѣ летучъ. Когда
чашка охладится на столько, что за нее можно взяться
(если возможно, воспользоваться эксснкаторомъ; ассв-
стептъ), ее тщательно вытереть снаружи н взвѣеить.
Взвѣшиваиіе нужно вести быстро, такъ какъ это
вещество жадно поглощаетъ влагу изъ воздуха. Вслѣдствіе
этого свойства хлорнстаго цинка результата получается
не точный, если на охлажденіе (когда опо ведется не
нъ эксенкаторѣ) я на взвѣпшваніѳ потратится иного
пременн. Опять, какъ и въ нодобныхъ лредыдущихъ
олучаяхъ, надо вещество снова оплавить, охладить и
іізвѣенть и наішѳныиій результата считать за вѣрный.
Пользуясь получѳннымъ въ За эквивалентными вѣ-
соагь цинка п полученными въ послѣдпемъ опытѣ
результатами, высчитать вѣсъ хлора, входіііцій въ соѳдп-
нѳніе съ цинкомъ. Это число-представляѳтъ вѣсъ,
эквивалентный S вѣсов. частянъ кислорода. ■
Какая формула хлорнстаго цинка, если атомный вѣсъ
цинка 65,4, а хлора—35,5?
Пользуясь результатом^ опыта За, вычислить, сколько
нѣеовыхъ частей водорода вытѣеняются 65,4 частями
цинка. Какова вначность (валентность,атомность цинка?.
Выразить уравненіемъ дѣйствіе соляной кислоты на
ЦННКЪ.
6. Кратныя отношеніи (колич.).
Задачи;
а) (Двое работаютъ виѣстѣ). Затішуть тугоплавкую
стеклянную трубку въ '25—30 см. длины съ обоихъ
иоицовъ пробуравленными пробками, въ отверстія ко-
юрыхъ вставлены коротенъкія стеклянпыя трубки.
Одинъ конецъ чѳрѳзъ проыывалку (какъ на рис. 12),
до половины наполненную концентрированной сѣрной
кислотой, соединить съ кииповскимъ аппаратом для

— 37 —
водорода. Испытать, хорошо ли запирается апиаратъ.
Взвѣспть двѣ фарфоровым, лодочки (занять); изъ нихъ
въ одну насыпать около 1 гр, предварительно
прокаленной въ тугоплавкой иробиркѣ окнсп мѣди въ ио-
роипсѣ, а въ другую около 1 гр. закиси мѣдн *) (изъ
запасовъ лабораторіп) и снова взвѣсить. Вставить
лодочки въ тугоплавкую трубку. Оыѣ должны быть со-
исѣмъ близко другъ къ другу и какъ можно дальше
отъ пробокъ, чтобы цослѣднія пе загорѣлись. При
запиеыізаніп, взвѣшнваніи и при вставлѳнш лодочекъ
въ трубку надо слѣдитъ, чтобы нѳ произошло какой-
нибудь путаницы. Обернуть стеклянную трубку
проволочной еѣткои.
Теперь пропустить черѳзъ аппаратъ медленный токъ
водорода, пока не вытѣснится воздухъ. Какъ въ зтомт,
убѣдлться? Послѣ итого медленно нагрѣватг. лодочки,
начиная съ. передней. ' Что собирается на заднѳмъ
концѣ лодочки? Причина? По окончании реакціз,
которая протекаѳтъ въ 10—15 минуть, дать охладиться
въ токѣ водорода. Затѣмъ взвѣсить лодочки вмѣстіі
съ содержимымъ (?) и убѣдиться въ томъ, что вѣсъ
достигъ своей постоянной величины, иовторнымъ на-
грѣвапіемъ въ токѣ водорода, охлаждѳніеыъ и взвѣ-
шиваніемъ.
Эквивалентный вѣсх кислорода—8. Вычислить,
пользуясь этими результатам)!, эісвивалеытый вѣсъ шѣди въ
обоихъ ошіслазъ. Атомный вѣсъ кислорода 16, мѣди—-
63,6. Какъ выразить формулами оба окисла? Составить
уравненія рѳакцій.
Ь) Сухой хлорнокислый калій такъ жві какъ оста-
токъ отъ оиьгі'а 6а (стр. 26) въ опытѣ 6 Ъ (стр. 28),
нагрѣть въ простой тугоплавкой пробиркѣ. Не надо
*) Для этого служить чистая окись мѣди {отъ С. A- F.
Kahlbaum га Berlin S О), хорошо запечатанная въ маленькпх7і
стжлігагсахъ, гсоторыя открывать надо только исредъ употреб-
леліемъ:

—' 38 —
никакого аспиратора, а просто выпускать медленно
киелородъ на воздухъ. Въ гдавѣ IV, 6 Ь вичисла-
ио было отношеиіѳ вѣса хлорпстаго ішія къ выдѣ-
лнвтемуся кислороду (74,5: х). Въ предлагаемом^
опытѣ таіше привести въ пзвѣетность это отгошеніѳ
(74,5 :х'). Значѳнія х и х' другъ съ другомъ
сравнить. Кавія самыя малыл цѣлыя числа, которыми
можно выразить отношеиіѳ х : х'?
Пользуясь атомнымъ вѣсомъ кислорода (16) и
результатами опыта, написать формулу хлорнокислаго
калія.
с) Оиытъ, описанный въ а, можно провести съ окисью
в двуокисью свинца. Окись очень легко ноглащаетъ
изъ воздуха углекислоту и потому не прочна. Она
труднѣе возстановляотся, чѣмъ двуокись. Нагрѣвать
въ тотсѣ водорода нужпо до постояпнаго вѣса.
7. Законъ Дюлонга и Пти.
Удѣльныя теплоемкости, которыми здѣеь предстоитъ
пользоваться, слѣд.:
магнін ....'.... 0,250
алюмнній 0,214
желѣзо 0,114.
мѣдь 0,095
ципкъ 0,095
свинецъ 0,031
Законъ гласить: „Произведете атомнаго вѣса на
удѣльную теплоемкость твердыхъ простыхъ тѣлъ
выражается чпсломъ, которое лежптъ между 6 и 6,8".
Помножить эквивалентные вѣса, акспернменталыю
установленные въ опытахъ 2, 3 и 6 (идѣсь оба зна-
ченія), на соотвѣтствуюшія удѣіышя теплоемкости.
Если результата блнзокъ къ 6,4, то а.томный вѣсъ и
эквивалентный вѣсъ выражается одннмъ и тѣмъ же
числомъ. Если результата не сходится, надо умножить

— 39 —
эквивалентный вѣст. на самое миленькое цѣлое число,
какое необходимо, чтобы результата былъ возможно
(ілпжэ къ G,4. Это маленькое число выражаетъ также
зпачноеть (валентность) элемента. Сіѣд. произведете
значности на эквивалентный нѣсъ равно атомному
вѣоу. Произвести вычнеленіѳ значеній атомныхъ вѣ-
совъ и зиачности. Обратить вниманіѳ, что у ыѣди раз-
пал зпачноеть въ двухъ соеднноніяхъ.
ГЛАВА УІ.
Водородъ.
1. Дѣйствіе киолотъ на металлы.
Задачи:
а) Малепькіе кусочки олова (гранулировавнаго),
мѣдн (стружки), желѣза (опилки), цинка
(гранулированнаго, пз'ь большой стклявіш), свинца (гранул.),
алкшннія (проволока) и ыагнія (проволока) облить
каждый отдельно въпробпркѣпебольшииъколияѳствомъ
чистой концентрированной соляной кислоты (съ полки
у стѣпы) (составь кислоты? Литература). Наблюдать, какъ
нъ каждомъ отдѣльномъ случаѣ происходитъ взаимодѣй-
отвіѳ, и запасать, какъ располагаются металлы по еилѣ
дѣйствія (Прпмѣчаніѳ 19 ниже). Если никакой реакпди
не происходить па холоду, подогрѣть. Если выдѣленіѳ
газа происходитъ при нагрѣнащи, то это можѳтъ быть
водородъ или пары воды н соляной кислоты. Сомнѣніе
надо разрѣшить на оеиованіи внвагательнаго наблюде-
пія и другяхъ соображепій.—Если аамѣтное дѣйствіе
прекратилось, отфильтровать жидкость и выпарить ее
до суха на песчаной банѣ (почему?) (подъ тягой).
Почему реакцІн постепенно слабѣетъ въ еилѣ, если

— н\ —
ігеталлъ взять въ пвбмткѣ? На чѳмъ основывается
воззрѣніе, что водородъ обнзанъ своимъ ироисхождѳ-
ніѳмъ кпслотѣ, а не металлу пли водѣ?
b) Испробовать, какое вліяніе окавываѳтъ на харак-
теръ реавціи между металломъ и кислотой степень
раздробленности металла; для этого надо
воспользоваться вмѣето гранулирован наго цинка цинковыми
палочками.
c) Какъ дѣйствуетъ разбавленная сѣрная кислота
на мѣдь, цпнкъ (чистый) и желѣзо? Если на холоду
рѳакція не начинается, положить на металлъ
платиновую проволоку (?). Вслѣдъ затѣмъ, удаливши по-
слѣднюю,' капнуть каплю сѣрноішслой мѣдн на цянкъ
(?) и на желѣзо (?) и наблюдать дѣйствіе этого. На-
коиецъ, попробовать, какое дѣйствіѳ оісазываѳтъ на-
-грѣваніе. Въ случаѣ, если выдѣляется водородъ, раз-
смотрѣть, гдѣ выдѣляются пузырьки и объяснить- это
(литература). Въ ояытѣ съ жѳлѣзомъ металлъ этотъ
должепъ быть въ избыткѣ. Если въ этомъ опнтѣ съ
желѣзомъ кислота израсходовалась, отфильтровать еще
теплый отъ реакціи растворъ п поставить въ сторону
для кристалл изаціи (ассистентъ; см. такъ же нримѣ-
чанія).
d) Какъ дѣйствуетъ на желѣзо крѣпкая уксусная
кяслота?
ѳ) Для сравнѳнія съ оіштомъ с, въ которомъ
пользовалась разбавленной сѣрной кислотой, изучать
дѣйствіе концентрированной кислоты па цевкъ (гранул.)
при одновременном* нагрѣваніи для ускорѳнія
реакціи. Что при этомъ образуется? (ІІрныѣчаиіе 1В).
Примкчанія. (19). При наученін реакціи между различными
веществами прежде всего тіхъ пужно хорошенько нвбадты-
ваніеаіъ переыѣшать. Бспп реакція не идетъ, подогрѣть. За-
тѣмъ наблюдать, не вьтдѣляется-лп какой-нибудь гаяъ или
пары, и, въ таком'!, случаѣ посмотрѣть. еетьгли тс какой
нменБо ааиахъ. По'эпшъ указанія.чъ поступать въ е.

— 41 -
(20) Ііром-Іі результатов1!, ігаблюдеігіл для составленіяурав-
Hetiifl реакцін иужііы ѳіце формулы веществъ, которыя въ
этпмъ случа'Ь не пытекпюгъ ігзъ иаблюдеиія, а должны
быть иаПдигш въ учеининѣ (литература).
2. Дѣйствіе металловъ на воду.
Задаче:
а) Что сообщено на лѳкдіи о дѣйствіж калія и нат-
ріл на воду?
в) (Двое работаютъ виѣстѣ). Около 20 см. ввернутой
въ комокъ лонты магпія поместить въ верхнюю часть
наискось зажатой въ лапу тугоплавкой трубки. Яиж-
пій конецъ последней соѳдинепъ съ кипятильникомъ,
который составлепъ изі. кипятильной колбы въ 250
куб. см. вмѣстямостыо съ пробуравленной въ двухъ
-мѣстахъ.пробкой, въ отверстія которой вставлена
отводная трубка и трубка съ воронкой (см. рис. Ш).
Чтобы взбежать остановокъ во время кипѣпія, набросать
въ колбу кусочковъ фарфора. Теперь нагрѣть другой
горѣлкой магній, пропустить паръ, а. выдѣляюідійся
газъ собирать въ колбу дадъ водой. Когда газа
собрано достаточно, или весь магній окислился, вынуть
газоотводную трубку иаъ воды. Попробовать на огні;,
горючій-лн гавъ въ колбѣ.
с) Если- нагрѣть твердый гадратъ окися иатрія (об-
разованіе его си. въ а) сънатріемъ, то онъ обнаружи-
ваетъ характерное измѣненіе. Вмѣсто натрім удобаѣе
воспользоваться другимъ металломъ, -который дѣй-
ствуотъ подобнымъ образомъ.
Подогнать къ тугоплавкой пробвркѣ пробку съ
газоотводной трубкой (рис. 8). 1 вѣсовую часть
непосредственно прѳдътѣмъ быстро истолченваго гидрата окиси
натрія тщательно иѳреиѣшать съ 1а/2 частями
цинковой пыли и всыпать въ пробирку, укрепленную
горизонтально. Нагрѣть, и пыдѣлягоіційел газъ собрать надъ

42 —
водой. Горючъ-лп зтотъ газъ? Какой выводъ о составѣ
воды можно сдѣлать изъ опытовъ а и с? Ивъ чего со-
етоитъ твердый продукта, реакцпг въ дробиркѣ
(литература)?
d) Около 5 гр. гранулированы аго цинка въ пробиркѣ
облить разведевнымъ растворомъ сѣрнокислой мѣдн (?).
Спустя нѣсколько секундъ слить растворъ и налить
въ пробирку воды. Надо внимательно слѣддть, чтобы
зерна металла нѳ оставались на воздухѣ, такъ какъ
отъ этого уменьшается дѣііствіе его. Заткнуть затѣмъ
пробирку пробкой съ отводной трубкой и малѳнькимъ
пламѳнемъ медленно привести воду въ кнпѣніе. Когда
воздухъ совсѣмъ вытѣслнтся дарами воды изъ прибора,
собрать надъ водой очень медленно образующейся газъ.
Горітъ-ли онъ? На основаніи опытовъ 1 а, с и 2 d
сопоставить наблюденныя свойства 'цинка. Изъ оопо-
ставленіл вст.хъ атихъ опытовъ установить, какъ
проявляете, себя водородъ воды и ішсіотъ.
3. Получение волооояа.
(Тѣмъ жѳ самымъ аппаратомъ придется пользоваться
въ і и 5).
Задача:
Насыпать гранулированнаго цинка (изъ большой
запасной стклянки) въ колбу 250 куб. см. вмѣстимостыо
(рис. 10), снабженную пробкой съ воронкой в
отводной каучуковой трубкой, налить разбавленной соляной
кислоты и наследовать выдѣляюгпдйся газъ послѣ того,
какъ будетъ вытѣснвнъ весь воздухъ (Асслстѳнтъ.
(Нельзя газъ зажигать сейчасъ же въ началѣ опыта, такъ
какъ легко можѳтъ произойти взрывъ. Нужно время
отъ вренени набрать газъ въ перевернутую вверхъ
дномъ пробирку, затквуть ее болыпимъ пальцемъ,
поднести отверстіеиъ внизъ къ стоящему въ сторонѣ пла-

— 43 -
мели и зажечь, не
переворачивая опять цробпрки. Если къ
газу не~црпмѣшанъ воздухъ, газъ
загорается тихо, въ противяомъ
случаѣ съ шумомъ). Горятъ-ли
въ этомъ газѣ обыкновенно горю-
чія тѣла? Легче или тяжелѣе
воздуха атотъ газъ? Ваустить въ
.пробирку на J/a водорода и на
7а воздуха и поднести къ огню.
Оставить въ дѣйствіи этогь ири-
борт. для оііытовъ 4 и_5..
4. Соединение водорода съ нислародоиъ.
Вмѣсто отводной трубки "приладить вытянутую въ
капилляр* стеоянн'ую трубку. Испытать, свободенъ ли
газъ отъ воздуха. Прямо нэдъ отвѳрстіемъ, изъ кото-
"раго выходить незажженыЙ газъ, подержать сухой,
холодный стакаяъ и посиотрѣть не осаждается ли на
неигъ влага, (причина?). Если да, то газъ надо
высушить (почему?), для чего пропускаютъ его черезъ
наношенную хяорнстымъ кальціемъ U-образную
трубку прежде, чѣыъ онъ выпдетъ черезъ ваконечнигсъ.
Такимъ образомъ высушенный газъ, который, не
будучи зажжевъ, яе оЪаждаетъ никакой влаги на яостав-
ленномъ передъ нимъ стаканѣ, зажечь, я холодный
стаканъ держать передъ пламенемъ (?).
Пользуясь тѣмъ же наконечнвконъ, зажечь свѣтпль-
ный газъ и держать передъ нимъ также холодный
стаканъ. Как* объяснить появленіе влаги?
5. Возстановленіе.
Задачи:
а) (Работаютъ по двое). Заткнуть тугоплавкую
стеклянную трубку съ двухъ концовъ пробками, въ отвер-

— 44 —
стіл которыхъ вотавлоньткоротвія стокллнныл трубочки.
Трубки въ трехъ отдѣльныхъ оыытагь ст. глпиозѳаголъ,
окисью лселѣза а съ сурнкомъ приспособляются такъ,
чтобы вещество каждый разт, находилось вблизи того
конца, черезъ который поздиѣѳ будутъ пропускать
водорода. Однако вещество не слѣдуетъ такъ плотно
придвигать ісъ передней пробкѣ, чтобы поелѣдішя
могла пострадать, когда будутъ пагрѣвать вещество.
Каждый окисѳлъ нужно предварительно просушить на-
грѣваніемъ въ фарфоровомъ тиглѣ. Зажавши въ лапу
за задЕІй конецъ и установивши горизонтально
трубку, медленно пропускать черезъ нее сухой водородъ.
Вмѣсто вышеописан наго аппарата для получения
водорода, можно воспользоваться кшіповекпиъ аппаратом!».
Зат'Ьмъ нагрѣть каждый нзъ опислонъ въ токі газа.
Прежде ч'Ьмъ начать нагрѣваніе, нужно убйдлться,
что воздухъ изъ аппарата вытѣсненъ (ішкъѴ затЬмъ?).
Какое'дѣйствіе оказываетъ водородъ на вышеозаачѳи-
ныѳ окислы? Сгущается-ли вода на ваднемъ концѣ
трубки? Еслн послѣ 3-хъ мниутнаго нагрѣванія окисла
до краснаго калеиія никакого шмѣпенГя въ яемъ не
замѣтно, значитъ, нпкакого'дѣйетвія и не происходить
вообще.
Какія формулы имѣютъ разематрпваемые окислы?
(Литература). Есть нзвѣстный лѳкціонный онытъ, который
представляетъ обратно поставленный здѣсь опытъ съ
оклеломъ желѣза. Что это за опытъ? (Для успѣвающихъ:
При какихъ условіяхъ реакція сполна протекаѳтъ въ
томъ пли другомъ иаправленіи? Литература).
Ъ) Порошокъ магнія и углекислый кальцій
хорошенько неремѣшать въ ступкѣ н всынать въ пробирку
(па 1 -1% см. высотою). Зажать пробирку въ лапу и
иагрѣть бунзеновской горѣлкой такъ, чтобы разогрѣлсл
верхнін слой смѣси. Кавъ только реакція начнется,
прекратить нагрѣваніе. Рѳажція тогда распространяется
по всей ыассѣ. (Нужно слѣдать, чтобы отверстіс про-

— 45 -
бирки нее время было отращено въ сторону отъ лица
экспериментатора). Дать охладиться. По охлаікденіи
влить немного воды и затѣмъ . осторожно избытокъ
концентрированной соляной кислоты (?) Если
пробирка лопнула, то оо виѣстѣ съ содѳржймымъ поместить
въ стаканъ. Кислота растворяетъ, вспѣнвваяеь при
этомъ, неийраеходованный избытокъ углекислаго валь-
ція, а также образовавшіяся при реакціи окиси кадь-
ція и магнія. Остается въ остатке только черный оса-
доііъ (?). Отфильтровать н промыть ого водой.
Высушить этотъ осадокъ въ сушителъномъ шкафу или на
водяной банѣ и установить, что это уголь. Для этого
смѣшать его съ одной частью хлорноватокаліевой
соли въ сухой пробиркѣ, накалить и дать остынуть,
заткиувъ при этомъ пробирку ёольдгамъ пальцемъ.
Наконецъ перелить газъ взъ этой пробирки въ
другую съ известковой водой и взболтать. Какое явленіѳ
при этомъ наблюдается? Какое вещество нрн этой
реакціи есть возстаиовитѳль?
ГЛАВА YII.
Вода. Растворы.
1. Чистота воды.
Выпарнтт. несколько капель дистиллированной води
на чіістомъ часовоиъ стеклѣ (почему не въ
фарфоровой чашкѣ) на водяной банѣ. Оетается-ли
какой-нибудь осадокъ? Произвести то же самое съ
обыкновенной водой. Какія примѣси прн этомъ нѳ даютъ
остатка?
2. Соединеніе съ окислами.
Нѣоколько кусочковъ окиси мѣди облить въ
пробиркѣ неболыпимъ количестаомъ дистиллированной

— 46 —
воды, взболтать и жидкость слить. ГГосдѣ этого снова
прибавить воды, взболтать и испробовать растворъ
нейтральной лакмусовой бумагой? Бь то жѳ время
испытать такой же буиаяской пробу св'Ъжей
дистиллированной воды и сравнить оба окращивавія. Произвести
такой же опыта съ окисью барія {?).
Отношеніе кислотныхъ овиеловъ уже было
разъяснено въ главѣ IV, 3 (стр. 25). Сопоставить результаты
этихъ трехъ одытовъ.
3. Гидраты.
9 а д а ч п:
a) Немного мѣднаго купороса иагрѣть въ фарфоро-
воыъ твглѣ (?). Бѣляй иоропюкъ растворить, для чего
его кишгоітъ съ минннальнымъ количеогвомъ воды,
какое только необходимо для растворѳнія. Поставить
растворъ въ сторону. Катая рѳакціи при этихъ двухъ
оцераціяхъ нмѣготъ мѣсто?
b) (Количеств.). Небольшія количества глауберовой
соли и мѣднаго купороса (около 1 гр.) взвѣснть,
положить въ фарфоровый чашки и нослѣднія вмѣстѣ съ
содеряшмымъ снова взвѣеить. Оставить чашка стоять
"24 часа и .снова взвѣспть (?). (Литература). Объяснить.
c) Остороясио нагрѣть небольшія количества хло-
рпстаго барія, азотнокислаго калія, сѣрнокислаго маг-
нія, квасдовъ и двухрошжислаго калія въ сухихъ про-
биркахъ л установить, происходять-ли какія-нибудь
измѣиепія (литература).
Всѣ-ли кристаллизованный вещества содержать воду?
Обративъ на это вниманіѳ, раздѣлнть на ѣі группы нз-
слѣдованныя вещества.
d) (Колич.). Взвѣсить около 2гр. кристалловъ гинса
въ фарфоровом тиглѣ. Нагрѣвать до красна, пока
вѣеъ не аерѳстаиѳтъ уменьшаться. Съ помощью аток-

- 47 —
нихъ вѣсовъ элементов'!., формулъ оѣрыоквслой соли
и воды вычислить формулу гипса.
4. Расплываніе.
Поставить небольшое количество углѳкислаго калія
въ стаканѣ въ сторону и наблюдать день за день.
5. Раствореніѳ: газы въ мдностяхъ.
Задачи;
Въ 1-лптровую колбу падать до воловины воды,
заткнуть пробкой н сильно взбалтывать, пока вода не
насытится воздухомъ. Замѣтить
температуру воды и
барометрическое давленіе. Из-
мѣрить вмѣстимость колбы
прибл. въ 100 куб. см. и
снабдить ее пробяойсъ отвод-
пой трубкой (рис. 1.1). Весь
аппаратъ, включая и отвод- Рис. ц,
ную трубку, совершенно
наполнить насыщенной воздухоііъ водой, воду нагрѣвать
до ісииѣнія, а выдѣляющійся газъ собирать надъ водой
въ обернутую дномъ кверху пробирку. Если объѳмъ
газа болѣѳ не увеличивается, слѣдуѳтъ установить
равенство и отмѣтить положеніе воды въ пробиркѣ (прп
помощи тояѳпысаго каучуковаго кольца, которое надо
отрѣзать отъ каучуковой трубки). Объѳиъ, который
занвмаеть воздухъ, измѣрить и вычислить, принимая
во вниааніе упругость пара воды, какой объемъ
воздуха содержался въ водѣ при наблюденной тѳыпера-
турѣ и давлеиіи (?).
Въ какомъ отношеяіи находятся объемъ воды и
объѳмъ сухого воздуха, въ ней раствореннаго?

— 48 -
Лрштѵаміе (21). Вмѣс.то проиіфіш можно воснольаоватьсн
обернуто*), отчасти наполнен но й ітдоіі бюроткой, если только
ввести попратст на разницу уровиий поды ьнутрн бюретки
и впъ ея- Эта попрания состоптъ въ тмга, что надо высоту
водяного столиа (разшщу уровноП), выраженную въ мм.,
разделить па ій.іі (пршюдѳніѳ тя> ртутному довлевши и
вычесть паъ imp о метр и чо ска го давлешя въ мм. .
3) (Колнч.) Составить виѣстѣ, вакъ ггокаааш на
рис. 12, промывную ствлянку и пробирку.
Пробка,-которая замыкаѳтъ пробирку, нмѣетъ сбоку врорѣзъ, че-
резъ который ыожотъ выходить газъ. Пробирку надо
обвить такъ проволокой, чтобы ее можно было подвѣ-
ншвать на вѣсы. Стилянка на '/а наполняется водой
(цѣдь ?).
Рпс. 12.
Пробирку вмѣстѣ съ пробкой я трубкой, взвѣсить и
налить въ нее около & куб. см. воды. Затѣмъ,
пробирку сяова взвѣсить я погрузить, наконецъ, вь ста-
канъ съ холодЕОІі водой. Промывную етлявку
соединить съ бомбой съ жидкой сѣрнпстпй кислотой (тяга)
«пропускать медленный токъ черезъ аппарать. Когда,
повадииому, вода будетъ насыщена газомъ, токъ газа
прекратить. Разъединить приборъ, обтереть пробирку
н вз'въсить. Снова пропускать около 1 яануга токъ
газа и снова взвѣсить. Прибавку въ віісѣ определить
и эту оиерацію до тѣхъпоръ повторять, пока вѣсъ не
пѳрестанетъ увеличиваться. Замѣтить температуру (t)

— 49 —
воды въ стакане и барометраческое давленіе(р). Кайл,
воликъ въсъ двуокиси, растворимой въ 100 к. см. воды
при t° и р ми. дашгенія? Какой объенъ заняло бы вто
количество двуокиси сѣры въ газообразиоыъ состояніп
щш тѣхъ жѳ условілхъ? Въ какомъ отношеніа
находятся объемъ воды и двуокиси сѣры, въ немъ
растворяющейся? Какъ выражается законъ Генри объ отно-
шеігІЕ между количеством!, растворлвдтагося газа и
давленіемъ? (Литература).
6. Раствореніе: жидкости въ жидностяхъ.
Задачи:
а) Налить 5 к. ем. сѣроуглерода въ одну сухую
иробнркуі а въ другую 5 к. см. воды. Капать сѣро-
уперодъ въ воду, взбалтывая ііослѣ каждой прибавки,
ииаблюдать, пронсходитъ-лк раствореніе (?).
Повторить тотъ-ясѳ опытъ, причемъ вливать воду въ оѣро-
углеродъ (?).
Ъ) Повторить оцытъ таквмъ-же образомъ съ эѳиромъ
н водой л со спиртоиъ и водой, пользуясь сухими
пробирками для эѳира и спирта.
7. Раствореніе твердыхъ тѣлъ въ жидностяхъ.
Задачи:
а) Получение насыщеннаго раствора двухромокис-
лаго ісаліл. Для этого нетолченую соль облить 50 к. см.
воды и взбалтывать съ паузами въ продожжепін 10 ми-
нутъ. Соль нужно прибавлять до тъхъ норъ (при тем-
иературѣ 7—14 гр.), шока но останется нѳрастворив-
шѳйся соли 4—5 гр. Ивмѣрить температуру раствора.
Около 25 гр. раствора (колич.) взв'Ьснть въ фарфоровой
чашкѣ и затѣыъ, выпарявъ досуха на водяной бапѣ,
ЬведБыіе въ ишіюь
4

— 50 -
снова взвѣсить. Сколько двухромоктіслаго імлія при
наблюденной температур* растворяется въ 1 литрѣ
дистиллированной воды?
Ь) 6 гр. двухромокислаго калія вскипятить въ про-
бпркъ съ 10 к. est. воды. Другая-ли эдѣсь
растворимость, чѣмъ въ а? Дать охладиться прозрачному
раствору (?) Какъ объяснить результата?
е) (Колич.) Влить въдвѣ пробирки но 10 к. ем. воды.
Въ одну изъ ыихъ насыпать врлсталллческаго. истол-
чениаго въ порошокъ сѣрнокислаго натрія, пока часть
его не- будетъ оставаться иераетворенпои, вт. другую,
такимъ же образоыъ, безводнаго также истолченнаго
еѣрнокделаго натрія (свѣжѳпряготовденнаго нагрѣва-
шемъ въ малеиькомъ тнглѣ воду содержащей солп,
ѳсле безводной соля нѣтъ). Взбалтывать послѣ каждой
прибавки и часто оставить пробирки въ одпнъ и готъ-
же стаканъ съ водой, чтобы онѣ приняли одинаковую
температуру. Определить затѣмъ, какъ я при а,
растворимость обѣихъ еѣрноішелыхъ солей. Для опредѣленіл
пользуются возможно болыпимъ количествокъ раствора,
стоящаго надъ нѳрастворившевсл солью. При этомъ
нужно слѣдять, чтобы нераетворнвшаяся соль не
взмучивалась. Какъ объяснять такой результата опыта
(литература)?
й) СѣрнокпслыЁ кальцій облить толькс-что вскоия-
ченпой дистиллированной водой н взболтать. Перешло
ли что-нибудь въ растворъ или ыѣтъ? Тотъ же "опъѵгъ
повторить съ и'Ьлоиъ (углекислый кальцій), нричеиъ
первую порцію воды, встряхнтвъ, вылить (?).
■е) Двѣ неоііѣшнваюшдхся жидкости. Въ три
пробирки положить понемногу іода; первую порцію облить
водой, вторую—раетворомъ іодистаго калія, а третью—
эоироиъ ж взболтать (?). Если въ какой-нибудь иро-
биркѣ останется ве-растворввшійся іодъ, жидкость слить
съ него въ чистую пробирку. Влить теперь немного
эѳира въ первые два раствора, взболтать ц внииа-

- 51 —
-и'льно наблюдать, какое измѣпеніе происходить. Моашо-
ли отсюда заключать объ относительной растворимости
іода въ этихъ трехъ растворптѳляхъ?
ГЛАВА VIII.
Хлоръ и соляная кислота.
1. ПолученТе хлора (тяга)..
Опыты ПЬ и -2 нужшэ дѣлать одипъ за другнмъ.
L а молню предпринять уже послѣ ннхъ.
■іадачи:
a) Иѣскодько нолошсъ фильтровальной бумага
погрузить въ крахмальный клейстеръ, къ которому
прибавлена одна капля раствора іодастаго каліп.
Облить въ нробнркахъ нѳбольшія количества хлорно-
ватокаліеіюй соли, сурика, глета (окиси свинца) (этотъ
онытъ можно нронуетвтъ, есля нѣтъ для проведения
его чистаго глііта) и двухромокислаго калія неболь-
ішшъ гсолдчествомъ Еонцентр. соляной шіслоты. ІІод-
вѣспть въ каждую пробирку раньше заготовленную
полоску фильтровальной бумаги (?) н загіімъ
наблюдать, нѣтъ-лп какого-нибудь запаха (*')■ Если на
холоду не происходить никакой рѳакціи, подогрѣть,
Какое свойство общее у веществъ, выдѣляющихъ хлоръ?
Какъ объясняется разница въ дѣйствіи обоихъ окпеловъ
сланца?
b) Составить колбу вмѣетнмостью 250 к. см. по рас.
10 к промывную стклянку, какъ на рис. 12.
Газоотводная трубка должна иттн вертикально и быть
довольно длинной, чтобы доходить до дна газопріемника
(почему?). При этоыъ слѣдуетъ наблюдать, чтобы цъ
і*

_ 52 —
каучуісовыхъ соѳднненіяхъ отевляниыя трубочки другт.
к'ь другу плотно дрнцыгсали, такъ какъ каучуковая
трубка сильно портятся. Испытать, хороніо-ди
запирается апнзратъ. Въ колбу исыяать пригоршню крупно
истодченнаго (въ жѳлѣзяой ступкѣ) пиролюзита и кадить
столько концентрированной соляной кислоты, чтобы
она покрывала пиролюзита. Промывную ешлянку
наполнить на у, (не болѣе) водой (цѣль?). Наетупавтъ-
ди рѳакція уже на-холоду? Колбу надо погрузить въ
плоскій еосудъ съ кипящей водой (почему здѣсь пѳ-
уиѣстно подьзовапіѳ песчаной баней или пряио пла-
мѳнѳмъ?). Наполнить хюромъ три сткдянки и пробирку,
при чемъ послѣдніп становятся прямо, а хлоръ про-
водятъ на дно и онъ вытѣсняетъ бывшій тамъ болѣѳ
легкій воздухъ. Во время наполненія хлоромъ дріѳм-
нвкъ надо прикрыть продьтравлѳпной картой, въ от-
вѳрстіѳ которой проходить проводящая газъ трубка
(см. нрииѣчаніе 22 ниже). Приведенные въ 2
эксперименты надо исполнять безъ замѳдленія, какъ только
одвнъ еосудъ наполнится хлоромъ. При какихъ усло-
віять можно быдо-бм газъ собирать иадъ водой
(литература)? Причину медленности рѳагсцін надо искать
въ нерастворимости пиролюзита въ водѣ.
Когда хлора выдѣдплоеь достаточно,
профильтровать часть содѳрлеждаго колбы въ фарфоровую чашку,
выпарить досуха (подъ тягой), я снова растворить
въ 100 к. см. кипящей воды (въ стаканѣ). Если оса-
докъ отъ присутствія хлорветаго дселѣза ии'Ьетъ
желтую окраску, прибавлять по каплямъ раетвора ѣдкаго
натра въ кипящую жидкость. Сначала вьшадаетъ
бурый осадокъ ('?). Какъ только появится бѣлая окраска,
прибавление ѣдкаго натра прекратить (V). Послѣ каждой
прибавки щелочи, жидкость кипятить. По прибавленіи
послѣдвеіг капли щелочи дать оеѣсть осадку. Наконецъ
жидкость нѣсколысо минуть сильно прокипятить,
отфильтровать при помощи водяного насоса (ем. прамѣч.

— 53 —
■23), на четверть выпарить и предоставить самой еебѣ
кристаллизоваться (?). Выдѣлившіеся кристаллы
хранить для За. Если ие выдѣляіотся въ розовый цвѣтъ
окрашенные кристаллы, то возмолшо, что марганѳцъ
оеѣлъ вмѣстѣ еъ желѣвомъ. Въ этомъ случаѣ осадокъ,
который изъ предосторожности па всякій случай всегда
сохраняется, надо растворить - въ соляной ішслотѣ и
спова произвести осансдоніе желѣза, гсакъ раньше
указано.
Рис 13.
Прѵмпшпчі. (22). Надо очень опасаться выпускать хлоръ
въ коинату. Если уже сѣтъ необходимости собирать газъ,
ого пропускают-!, въ стакапъ съ растворе мъ соды. Колбу
и промывную стклявку опорожнять въ раковин]' подъ
тягом.
(23) Сберегается время и получаются лучше результаты,
если при фильтрованіи тг при промыванін осадновъ
пользоваться аасосомъ. Для защиты кончика фильтра въ воровку
вставляется ковусь нвъ пергамента съ дырочками. Аппарата
предетавлепъ на рис. 13. Насосъ, пустую предохранительную
сткляику, ісоторая препятствует! слѣшиванію фильтрата съ
водой пъ случаѣ обратной работы пасоеа, и соединитель пыя
части занять въ склад-Ь лабораторіп.

- 54 —
2. Свойства хлора (иодт тягой).
Задачи: '
a) В'ь стоянку, наполненную хлороігъ, всыпать
немного мелкаго порошка сурьмы (?) (литература).
b) Острымъ ножоыъ (ножъ в руки доллшы быть сухи)
отрѣБЯть тонвіи лоытякъ (сь слоѵца.'къю сѣченія около
I1/., вв. см.) натрія и бросить въ сткдянісу,
наполненную хлороігь (?). Стклянку прикрыть стекломъ и
содержимое йя % часа спустя (почелу?) по оішпчаніи
реагснга пдслѣдовать. Длл этого бѣлый остатокъ надо
растворить иг 2 куб. см. поды. .Оставить расгворъ
кристаллизоваться на чаеовомъ етеоѣ и рассмотреть
черезъ лупу кристаллы (?),
c) Соединять при помощи каучука трубку,
вытянутую въ капиллярный кончиісг, съ краномъ свѣтпльпаго
газа н зажечь газъ на концѣ. Малеаыме газовое илаші
погрузить въ третью сткляииу съ хлоромъ (?). По'уда-
ленід пдааени подуть въ стклянку (?}.
й) Наполнить пробирку водородом^ азъ внппопскаго
аппарата. Составить отверстілми эту пробирку съ
пробиркой, наполненной хдоромъ, и перемѣшать газы,
переворачивая пробиріш. :(Смѣшѳніе производить не на
прямомт. соляечномъ свѣтѣ). Поднести обѣ пробпркп
отверстіямп къ буняеновской горѣлкт. (?).
3. Полученіе хлористага водорода.
Задачи:
а) (Тяга). Насыпать въ пробирки попемпогу хло-
ристаго аммонія. хлористаго барія, хлорной ртути в
хлористаго марганца (отъ 1Ь) и прилить по нѣскольку
яапѳль концентрированной сѣрноіі кислоты. "Что
происходить въ каждоиъ отдѣльномъ случаѣ? Что замѣтно,

- 55 —
сели надъ пробиркой дуть влажньшъ воздухолъ? Въ
каждую пробирку погрузить стеклянную палочку,
сличенную амміаконъ (см. нрпмѣчаніе). Каши измѣиевія
замѣтны при нагрѣванінѴ Не слѣдуетъ забывать, что
растворимость отдіуіышхъ веществъ въ еѣрной КЕелотѣ
ішѣетъ большое вліяніе на скорость реакціи. Вещество
мелко истолочь и нисколько аіпнутъ взбалтывать, прежде
чѣиъ начать нагрѣватт..
ІІри.юъчаніе. (24). Амѵіакъ вовсе не есть спеціалышй реак-
тіівъ на хмиристьШ водородъ. Онъ только даетъ возможность
судить о присутствии нлп отпутствіп такою газа, который
сосдиияется съ амшаломъ.
b) Смѣшать пробу мелко истолченнаго хлористаго
патрія съ концентрированными растворомъ фосфорной
кислоты н, если надо,подогрѣть (?). Попробовать прелсде
мего амміакомъ. Выше приведенный аамт,чанія о
растворимости п ея влшіііи на скорость реакціи ішѣютъ
силу в въ этомъ случаѣ.
Почему хлористый водородъ въ а и Ь совершенно
вытѣснлется прішѣпеинымп кислотами? (Литература).
При отвѣтѣ на этотъ вопросъ принять во вннмапіе
результаты опытов:, с и d.
c) Концентрированный растворъ кислаго сѣрнокаела-
го патрія смѣшать сь концентрированной чистой
соляной кислотой (на иолкѣ у стѣнн) (?) Чтобы избѣжать
быстрей» выпаденія осадка, нужно кислоту прибавлять
лишь маленькими каплями и при этомъ взбалтывать.
Осадокъ разсмотрѣть въ лупу. (?)
Въ какой связи находится эта реакція съ
проведенной въ сі? Оба паблюденія принять во внвманіе при
отвѣтѣ па вопросъ въ Ь.
d) (Тлга). Въ колбу лиѣетнмостью 250 к. см.,
снабженную канальной воронкой, промывной стклянкой (съ
концентрированной еѣрной кислотой) и газоотводной
трубкой, насыпать пригоршню поваренной соли. Чѳрезъ
кшшьнуиі коронку приливать концентрированную ot.p-

— 56 -
иуто кислоту. Выделяющимся газомъ наполнить
совершенно такт, же, какъ описано при хлорѣ, внгвсняя
воздухъ снизу, три сухяхъ стклянки. Затвмъ,'
приспособить къ газоотводной трубісЬ при цонощи каучука
оттянутую въ острый наконечник* трубочку и ирнго-
товпть для опыта 1 водный растворъ хлористаго
водорода, для чего газъ надо пропускать въ пробирку ст.
10 .к. ом. воды.
Въ какой связи находится эта реакція аъ описай-
ной въ с?
4-. Свойства хлористаго водорода и водной соляной
кислоты. (Тяга).
Задачи:
а) Одну пэъ наполнешщхъ газомт. сткляновъ
опрокинуть въ воду (?). Въ какой связи находятся идѣсъ
сдѣланныя наблюденія съ коЕСтатпровалньшъ въ 3 а
отноиеніѳмъ газообразной соляной кислоты і;ъ
влажному воздуху? Иной разъ газъ остается непоглощеи-
нммъ, — отчего это въ данномт. случаѣ завпситъ?
Укспериментальное доказательство этого
предположения.
I») Полоску фильтровальной бумаги, смоченную 'въ
амміакѣ, опустать въ другую стклянку (?).
Какой видъ химнческаго превращения при -этонт.
происходить?
c) изыскать грубый саособъ, чтобы на содержимом!,
третьей стклянки убѣдпться, что этотъ газъ тяжелѣе
воздуха.
d) Водный растворъ раздѣднть на четыре части. Въ
одну порцию бросить кусочевъ. цинка (?), въ другую
ирнлвть раствора углеігаслаго натрія (?).
Почему углекислота совершенно вытѣспяется
соляной кислотой? (Литература).

— 57 —
Третью часть разбавить равпымъ объемомъ воды и
слова раздѣлнть въ 4 пробирки. Въ ііервую опустить
голубую лакмусовую бумагу (нлн прилить лакмусова-
га раствора) (?), ко второй прилить одну каплю
раствора ааотноквсдаго серебра, (?), к% третьей—каплю
раствора азотнокислой заісиси ртутя (?), къ четвертой
каплю раствора азотнокнсдаго свинца (?). ІІослѣ того,
кяісъ получивпііѳся въ трѳхъ послѣдиихт. реакг;іяхъ
осадки отсѣлп, слить надъ ними находящейся растворъ,
прилить К'ь іівмъ воды if прокипятить осадки (?).
Наблюдать, нагая ішіѣпепіл происходить при кнпячеиіи
к при охлавденіи [?).
ГЛАВА IX.
Вовдухъ, азотъ, амжіакъ.
1. Состаеныя части воздуха.
Задачи:
а) Вт. тугоплавкую трубку длиною въ 25 см.
вставить плотную пробку пвъ мѣдныхъ спнральньтхъ етру-
жекъ. На коицахъ трубки вставить пробки со
стеклянными трубками. Соединить трубку съ всасывающей
трубкой аспиратора (рис. 8) при помощи каучука, на
которомъ находится винтовой зажниъ; онъ сначала со-
всѣмъ плотно аавинчен'ь. Аспираторъ и сифоаная трубка
совершенно заполнены водой. Для воды, которая бу-
дстъ во время опыта вытекать, тіадо приготовить со-
судъ. Теперь нагрѣть мѣдь до красна и затѣмъ
осторожно открыть ааііпшъ такъ, чтобы вода медленно стекала
изъ аспиратора н воздухъ сроходилъ чѳрозъ нагрѣтую
мѣдь. Кавимті образомъ измѣпяется мѣдь отъ проходя-
щаго надъ ноіі воздуха и что собирается въ асппра-

— 58 —
торѣ? Какъ только асппраторъ на 3/4 опорожнится,
запереть зажпмъ, отнять трубку съ иѣдыо и соединить аспп-
раторъ вмѣсто того съ отводной трубкой и пріѳмнигсомъ.
Поднять сточную трубку сифона кверху, соединить еѳ съ
воронкой, налить въ последнюю воды н теперь открыть
заяшмъ. Подливая воды въ
воронку, перегпать газъ въ
: :'; нріемникъ, наполненный во-
; ' ! доіі н поставленный кверху
диомъ въ пневматическую
ванну. Горючъ-ли собранный
газъ? Какого цвѣта. и какъ
пахнетъ этотъ газъ?
Другіе способы отпятія
кислорода изъ воздуха
описаны въ главѣ IT, 5 и въ Ъ.
Ъ) 'Объемное отношеиіе
кислорода и азота въ воз-
духѣ. (О друіюмъ оиособѣ
ел. при азотной каслотѣ гл.
XT, 1 с). (Количеств.).
Аппаратъ (рис. 14J состо-
птъ изъ большой пробирки,
затыкающейся каучуковой
пробкой съ двумя отвѳрстія-
хя. Въ одно нзъ отверстій
вставлѳнъ кусокъ
стеклянной палки, вх
другое—трубочка, вытянутая съ одного
конца въ тонкій кончикъ. Поолѣдній лишь немного
высовывается нзъ нижней поверхности пробки. При
помощи каучука длиною въ 15 см. эта трубка
соединена съ воронкой. На каучукѣ имѣѳтся зажимъ.
Воронка стоить въ кодьцѣ штатива влп зажата въ лапу.
Отнять, пробирку, вынуть стеклянную палочку и
наполнить воронку щелочнымъ растворолъ пирогаллола
Рнс. и.

- 59 —
(ем. првмѣчаніѳ). Осторожно открывая зажимъ,
совершенно наполнить п каучукъ в стеклянную трубочку
этнмъ раствораыъ. Теперь плотно вставить каучуковую
пробду въ нробнрку и окончательно запереть
последнюю, вставивъ въ еще открытое отверстіе стеклянпуго
палочку. Таішмъ образомъ, въ пробиркѣ оказывается
зашшутымъ гірн атмосферномъ давленіи объеыъ
воздуха, равный вмѣстимои'и пробирки. Этж приготовления
нужно дѣлать кагсъ можно быстрѣо, чтобы лзбѣжать
ноглогцѳпія кислорода изъ воздуха щѳлочньшъ
растворомъ пирогаллола ж происходящего отъ того мрезвдѳ-
врѳмѳннаго ослабленія - этого послѣднлго. Пробирку
надо какъ можно меньше брать руками, чтобы она
сама и газъ въ ней нѳ нагревался. Теперь открыть
кравъ. Жидкость втѳкаетъ, пока происходить погло-
щѳніѳ кислорода. Поставить пробирку при открытомъ
кранѣ кверху дномъ, какъ указано на риеункѣ, и
установить равецство уровней жидкости въ пробиркѣ и въ
воронкѣ. Закрывши кравъ, пробирку снова поставить
въ прежнее положеніе и отмѣтвть уровень жидкости и
иоложевіе нижняго края каучуковой пробки тонкими
каучуковыми колечками.
ЩтміъчакІ?. Жидкость прнготопляютъ, рясгворивъ 5 гр.
пирогаллола въ 1Г> к,уі>. см. воды л ирилнвт. къ нему расгворъ
120 гр. гидрата шепеп кЗлія зъ 88 ку'>. см. воды.
Теперь пробирку отнять, вымыть и определить
вавѣшиваніемъ съ водой объеыъ до пѳрваго колечка и
между колечками. Первый соответствует! кислороду,
второй—азоту. Итакъ, какой объемный составъ воздуха
въ нроцентахъ?
с) Налить немного прозрачнаго раствора гидрата
окиси баріл вт. стакапъ и оставить на долго стоять
открытымъ на воздухѣ (?) Какія еще составная частя
находятся въ воздухѣ кромѣ тѣхъ, воторыя только
что были опредѣлѳны? (Литература).

— 60 —
(1) Вѣсъ литра воздуха, кпслорода или азота
определяется способомъ, оипеаннымъ пъ гл. Х.ѴІІ, 5 при
углѳквслотѣ.
'2. Ааотъ.
Полистать въ колбу въ '250 к. см. около S гр. азо-
тпстоішелаго патрія и 3 гр. хлористаго аммонія, влвть
около 15 к. ел. воды а зажать колбу въ лапы. Осто-
роишымъ (!) нагрѣваиіѳмъ выявить реагсцію и собирать
гааъ въ бутыль надъ водой, выждавъ некоторое время,
чтобы воздухъ былъ предварительно вытѣсденъ изъ
колбы для нодученія газа. Если рсакція адетъ бурно,
налить холодной водьт въ фарфоровую чашку,
поставленную подъ колбу дм получѳнія газа такъ, что-
бы дно колбы въ вое погружалось и т. обр.
охлаждалось. Горючъ-дн выдѣляющійся газъ? Какой его цвѣтъ
и запахъ? Какой иринѣсп обпзанъ легши запахъ. Съ
чѣмъ прямо соединяется азотъ? (Литература).
3. Амміанъ.
. Соединить маленькую колбочку съ U-образпой
трубкой. Въ изгнбъ и-обра:шой трубки налить
немного воды, насыпать въ колбочку омѣси порошка
гашеной извести и хлористаго аммонія и нагрѣть (?).
Растворъ ашііака сохранить. Эта роакціл между
сильными основаніямз и аммонШпымп солями слулштъ для
открытія солен аммонія. Какой падо было бы избрать
сиособъ, еелнбы задача,состояла въ опредѣлѳнін вѣса
литра аиміака? Какимъ образомъ опредѣлади составъ
амміака въ объѳмахъ? (Литература).
4. Гидратъ описи аммонія.
Задачи:
а) Смочить кусочекъ красной лакмусовой бумаги
водой, опустить въ растворъ амміака (?) и затѣаъ на

— 61 —
некоторое время оставить лежать на воздухѣ (?). Ку-
еокъ голубой лакмусовой бумаги опустить въ
разбавленную соляную кислоту (?) Е настолько же времени
оставить на воздухѣ (?). Сравнить и объяснить оба
результата. Намоченную «сконцентрированной соляной
кнслотѣ стеклянную палочку подержать надъ раетво-
роыъ амміака ('?).
b) Налить небольшое количество раствора въ
фарфоровую чашку, оставить на 24 часа ж время оть
времени убѣждатьсл, насколько еиленъ запахъ (?). Въ
другой чныж'Ь небольшое количество раствора нагрѣ-
вать и тоже наблюдать время отъ времени его за-
пах'ъ (?) (тяга).
c) Остатогсъ раствора нейтрализовать разбавленной
сѣрной кислотой и вьшарить до суха (?). Оетатокъ
соскоблить и сильно нагрѣть на обернутой крышкѣ
фарфороваго тигля (?).
По выполненіи главы XII можно сопоставить вмѣстѣ
вещества, составляющая растворъ амміака {іоны и пр.),
и вполяѣ объяснить механизмъ реакцій Ъ и с.
с) Въ середину открытой тугоплавкой трубки по-
мѣстнть немного хлористаго аммонія. Трубку зажать
въ слегка наклонпомъ положеніи (около 5° наклоненія)
и еъ концы трубки положить куеочкп влажной
нейтральной (или голубой и красной) лакмусовой бумаги.
Сильно нагрѣть (?). Внимательно наблюдать отдѣль-
ные кусочки лакмусовой бумаги (?). Дакая рѳакція
пронсходнтъ при нагръвавіи хлористаго аммовія?
Какой газъ прежде появляется на концахъ трубки и
почему именно онъ становится прежде всего ваыѣтнымъ
какъ на. верхнеаъ, такъ и на нижнемъ кондѣ трубки?
Имѣетъ-лп какое-либо вліяніе на результата удѣль-
ный вѣоъ?

— 62 —
Глава X.
Бромъ, іодъ, фторъ и ихъ водородныя
соединения.
1. Получение брома и іода.
Црп.иіъчанк (25). Хлоръ н элвмсвш, которые будутъ раэ-
омогрѣны въ этой главѣ, очень сходны до фігаическішъ и
хішнчеектшъ своііствамъ. Поэтому припомнить эді!ст>, что
было изучено относительно хлора и соляной кислоты въ
главѣ VIII. Хлогл. окрашенъ, ішѣогъ сильный запахъ и но
дымнтъ во влажномъ воадухѣ; хлористый водородъ, наоборотъ,
безцвѣтенъ и дымит* при соприкосновен!и съ влажныыъ
воздух омъ. ВоіѣдствІе групповой связи ігожпо ожидать оди-
йаковыхъ свойствъ у брома и Іода и брони ото- и іодіісто-во-
дородпоГг кислоты. Группа хлоръ, бромъ, іодъ а фторъ
объединена подъ иыенемъ галоидоиъ. Икъ до дородный соедннепіл
называются галопдоводородами.
Задачи:
a) О дѣйотвіи бромнстаго п іоджстаго водорода на
пиролюзитъ см. 5 п 6 (сравн. главу УНІ, 1 Ь).
b) Истолочь ло 1 гр. брокистаго и іодастаго калія,
смѣшать порознь съ равными по вѣсу количествами
толчѳяаго пиролюзита, всыпать въ пробирки и
смочить концентрированной оѣрной кислотой. Ватѣмъ
очень осторожно нагрѣть (?). Что проиоходитъ съ
фтористыми соеднненіями при таквхъ же уеловіихъ?
Отчего это зависитъ? (Литература). Что происходить
при тѣхъ же условілхъ съ хлористымъ соедиггѳніеыъ?
(Глава ТШ, 3 а и і Ъ, стр. 54 и 51).
Что уже намъ иввѣстно о растворимости іода? (Гл.
УП, 7 ѳ, стр. 50). Въ отношѳніа растворимости бромъ
очень похожъ на іодъ.

— 63 —
2. Галоидоводородныя соединенія*. Ваедѳніѳ. (Тяга).
Задачи:
а) Около 1 гр. іодистаго калія нстолочь, помѣетить
въ пробирку н облить концентрированной сѣркой
кислотой (?). Если вуінііо, иодогрѣтъ. Оііытъ дастъ нѣ-
которое количество газа, изслѣдованіе котораго нужно
произвести слѣдующииъ образомъ:
%) Подуть надъ отверстіемъ пробирки, чтобы
иосмотрѣть, какъ газъ реагирувтъ съ влажнымъ
воздухоыъ. Какой изъ ранѣѳ нолученныхъ газовъ
показываете такое лее отношешіе? Какое закдюче-
іііэ можно вывести изъ этого отношеніл газа къ
водлпьщъ парамъ, принимая во вшшаніе
сходство галоидовъ и их'ь соеданѳыій? Чтобы это за-
ключеніѳ подтвердить, опустить въ проЗирку ете-
ішшную палочку, смоченную въ амліакѣ (?), а-также
полоску фильтровальной бумага, смоченную ра-
створомъ азотно-ішедаго свинца (?). (Литература):
ji) Какъ оісрашенъ газъ {или одна азъ составныхъ
частей)? Что представляетъ изъ себя окрашенное
тѣло? Образуется ли подобное же тѣло при дѣй-
ствіп концентрированной сѣрной кислоты на
хлористое соединѳніе? Кактщъ родомъхвашческихъ
превращѳній можно получить это окрашенное
вещество изъ еоѳднненія, съ которыиъ ознакомились
въ а?
Y) Какъ пахнетъ газъ? Не осталось ли какое
ннбудъ обстоятельство пра рѳакцін съ
азотнокислыми свинцоыъ (а) невыясненнымъ? Можетъ
быть его можно теперь объяснить? (Литература).
Опыты аир указываютъ на два различныхъ
газообразный, продукта. Опытъ у обнаруживаем
одно, можѳть быть даже два новыхъ тѣла. На стѣн-
кахъ пробирки точно также выдѣлнлось новое твер-

— 64 -
доо вещество. Составить уравпепіе для гіолучелія
пѳрваго продукта роагсціи (я) пзъ исходиыхъ мате-
ріаловъ и для измѣненід этого иоолѣдилго зодъ вліл-
иіеаіъ сѣрной кислоты вт. другія тѣда. Какія два
свойства сѣрной кислоты и какое свойство Іоднстаго
водорода ыолшо узпать изъ этого ряда опытовъ?
b) Повторить таиіл же изсдѣдованія, какъ въ а,
пользуясь измелъченкьщъ въ порошоісь бромистыиъ
каліемъ. Ответить на тѣ жѳ самые вопросы.
c) Покрыть стеклянную плашиаву тоикизі'ь слоемъ
параффпна; для этого надо осторожно нагрѣть ее,
высоко держа надъ пламенемъ, п затѣмъ натирать твер-
дьшъ параффпномъ. Одновременно еъ этпмъ емочать
около 3 гр. плавиковаго шпата въ свпнцовомъ сосудѣ
(занять) концентрированной сѣрной кислотой. {Толыш
смочпть, а не облить!). Выцарапать нодпплкомъ па
параффидт, какой-нибудь знакъ такъ, чтобы
поверхность стекла въ этомъ иѣстѣ была обнажена.
Положить эту стеклянную пластинку на свинцовую чашку
и такъ слабо подогревать, чтобы параффииъ не
плавился. Черезъ полчаса нагрѣть сильнѣѳ, чтобы параф-
финъ расплавился, и стереть его фильтровальной
бумагой (?). Катамп уравнениями выражается это явленіе?
Что дѣлаетсл съ отдѣльными составными частями
стекла? (Литература). Подержать смоченную амміакомъ
стеклянную палочку вадъ свинцовой чашкой и
наблюдать, происходитъ-ли реакціл? Позволяешь ли запахъ
газа предположить возстановленіе сѣриоіі кислоты, какъ
при бромпетомъ или іодистомъ нодородѣ.
Какъ относится къ тѣмъ же условіямъ хлориетое
соедпнеыіе? Какія различія наблюдаются въ своііствахъ
галоидоводородныхъ кислотъ (а, Ъ, с)? Расположить га-
лондоводороды ио степени ихъ окисляеиости на осно-
ваніи предыдущих! опытовъ.
й) Небольшія пробы мелко петы чей наго бромиетаго
и іодастаго калія отдѣльно въ пробиркахъ облить кон-

— 65 —
центрирован ьшиъ раствором* фосфорной кислоты п
взбалтывать нѣкоторос время {?)- {Продолжителънось
реавціи проистекаеть етзъ нерастворимости со ли вт.
ввслотѣ. Молено для этого съ вьтгодоіі воспользоваться
патріѳвой солью, такъ-каісъ она растворима
значительно легче. Если нужно, подогрѣть. КакоІі появляется
запахъ? Проба на аииіакъ (?}. Какая разница
наблюдается въ дѣйстяіи. сѣрной н фосфорной кислоты? О
какихъ свойствакъ обѣихъ иислотъ ложно сдѣлать за-
ключеиіѳ на основаніи этвхъ отнопіѳній.
3. Получекіе бромистаго и іодистаго водорода (Тяга).
Задачи:,
а) Колбу въ 250 к. см. снабдить канальной
воронкой и отводкой трубкой и соединить съ "U-образноіі
Рис. 15.
трубкой (рис. 15). Въ поелѣднюю насыпать битаго
стекла или фарфора и немного яра с наго фосфора
(цѣль?). Другой отростокъ U-образноіІ трубки соѳди,-
5

- 6В —
нлть оъ большее U-образной трубкоіг (занять), въ
которую налито около 10 к. см. воды. Саѣіпать (встря-
хиваиіѳмъ въ колбѣ) около 5 гр. краснаго фосфора съ
двойньшъ количеств о лъ песку в га 5 к. см. воды.
Налить въ канальную воронку 8 к. см. брома а дать
ему каплями стекать къ фосфору въ колбѣ. Вгадѣля-
ющіііся газъ растворяется въ водѣ. Какія свойства гала
узнаются дзъ опыта? Растворъ сохранять для оны-
товъ 4 а и 6.
Ъ) Такиыъ же обраноиъ можно добыть іодиетюіі но-
дородъ, съ тѣлъ только измѣненіеиъ, что іодъ съ
краснымъ фосфоромъ (въ отношенін 11:1) надо
хорошенько смѣшать нъ стувкѣ и аатѣмъ' поиѣстить нъ
колбу, а водѣ дать медленно но каішші. стенать
черевъ канальную воропку.
4. Взаимное вытѣснѳніе галоидааъ (Тяга).
Въ иробиркѣ, снабженной П"°бразно изогнутой от-
водноВ трубкой, получить немного хлора (стр. 51|
гл. ГЩ, 1 Ь).
Задачи: .
a) Пропустить нѣсколько пузыръковъ хлора въ
разведенный растворъ (І:Ю) бромиотаго калія (въ про-
биркѣ) (?). Несколько капель зтоіі жидкости влить въ
пробирку съ жидкииъ крахмальныаъ клейстеромъ (?).
Оставшейся растворъ взболтать съ зѳиромъ или хлоро-
формомъ ('?). Объясяеніе. (Ом. прим. 27 п сравп. стр.
50,ѳ). Далѣе, пропустить нѣсколысо иуаырьковъ хлора
въ небольшое количество раствора бромаста-го водорода
(3,а) (?). '
b) Пропустить небольшое количество хлора въ сильно
разведенный растворъ іодистаго калія (?). Нѣсгсолысо
капель раствора влить въ пробирку съ крахмальиыиъ

— 67 —
кдеііетором'ь (?). Овтатодъ жидкости взболтать съ эфи-
ромъ или хлорофоржшъ (?). Объясненіѳ. Если водные
раотворъ це дълаѳтсл безцвѣтгамъ (почѳыу?), нумво
еще немного пропустить хлора и снова наболтать съ
эфвромъ или хлороформалъ (?).
о) Совершенно тагсиит. же образоыъ изучить дѣй-
- ствіс бромной воды на сильно разведенный раотворъ
іодыстаго ісалія (?).
Црч.и№'(«иіи. (20). Еолп пъ ирооаркѣ получилось дна
различив окр&шениыхъ слон, нужно яо воякомъ случаѣ нхъ
ііѣсколько разъ взболтать прежде, чѣмъ дѣлать
умозаключены.
' [ЭТ) Хлороформ1!, и эі[шръ не дѣ(іствуюті> на бромъ и іодъ
типически, а. яалаются только растворителями, въ которыхъ
галоиды растворяются гораздо сильнее, чѣмъ въ нодѣ.
5. Вытѣсненіѳ сѣры и кислорода галоидами.
a) Сяѣшать въ иробнркѣ 2—3 и. см. раввѳденнаго
раствора сѣрнистаго натрія съ бромной водой (?).
b) (Тяга). Въ маленькую колбу помѣотить.5 гр. ис-
толчѳннаго въ ■ порошок* іода и 50 к. си. воды. Колба
.сиабжона нробкоіі съ приводящей прямоугольной
трубкой, которая доходнтъ до дна колбы. Изъ кнцловскаго
аппарата пропустить въ колбу оѣроводородъ, при эемь
сначала пробку виѣстѣ съ трубкой надо раза два
приподнять, чтобы вытѣснить воздухъ. Пропускайте сѣро-
водорода продолжать до тѣхъ поръ, пока іодх не
исчезнет* совершенно п. растворъ ири взбалтываніи
перестанет* дѣлаться бурымъ. Для ускоренія реакціи •
надо взбалтывать постоянно. Какая реакція здѣсь
происходить? Растворъ вагрѣть, профильтровать и
подвергнуть дробной перегони (фракціояировать) {рас.
16) (Анпаратъ занять). Фраыуи въ 100°, 100°— 103е,
103°—106° и т. д. собрать отдѣльво.Подогрѣвать со-
лсѣмъ шлншъ длашекемъ л слѣдвть, что-бы оно не
касалось колбы выше поверхности жидкости. Оіъ боль-
•5

- 68 —
шого пламени не только можетъ лопнуть колба, но и
температуру тѳриометръ показываѳтъ высшую, чѣыъ
та, которую онъ показываете, будучи нагрѣтъ только
одними парный. Когда жидкость почте вся порегналась,
прекратить перегонку. Высшую достигнутую
температуру записать. Остаток* наравнѣ съ перегнанными
фракцишп слить въ дробдрку для опыта 7.
-Рис. 1(і.
Какая составная часть вызываетъ окраску выспінхъ
фракцій в остатка?
Возобновить въ памяти, гсакъ дМствует-ь хлоръ на
воду на солиечномъ свѣтѣ? Ііакъ реагируетъ фторъ
съ вогой? (Литература). Въ кавоиъ отношеиіи Д'Ьіі-
ствіе іода на сѣроводородъ похоже па эти реакціи?
Какъ дѣйвтвуетъ кпсдородъ на сѣроводородную воду
(литература) и какъ на раетворъ іодиетаго водорода
(литература)?

— 69 -
6. Свойства водной оромистоводородной кислоты.
Растворъ, полученный въ 3 а, раздѣлить на 6 частей
и иэслѣдовать его отлошеніе а) къ лакмусу, Ь) къ
цинку, обернутому платиновой проволокой, с) къ
раствору азотнокнслаго серебра, d) къ раствору
азотнокислой закиси рту те, ѳ) іеь раствору азотнокнслаго
свиица, f) къ истолчен полу пиролюзиту (при нагрѣва-
ніи). Слпвъ выступающую иадъ осадкоиъ жидкость и
замѣшш'ь ее нисколько большянъ количеством воды,
прокипятить с, й и е. На сколько результаты похожи
па тѣ, которые получены «ъ хлористымъ водородолъ.
(м. ГИТ, 4 d}? .
7 Свойства іодистоводородной кислоты.
Къ отдѣльиымъ фракціяшъ 5 Ь прилить раствора
азотнокнслаго серебра. Отъ двухъ, наиболѣѳ высоко
кппящихъ, фракцШ отнять еще одну часть. Лрн
какой температуре переходнтъ наиболѣе концентриро-
вяпный рас-творь іодистаго водорода? О каконъ своіі-
етиѣ воднаго раствора іодпстоводородной кослотьт
можно по - атому заключить? ІІІакіѳ другіѳ растворы
проявляюсь то же саыое сиойстад? -Сравнить съ этиыъ
отношение амміака (?). (Гл. IX, 4 Ь). Въ
неиспользованную часть одной изъ высншхъ фракцій положить
кусочѳкъ цинка, обметанный платиновой проволокой (?)■
Другую пробу испытать лакиусомъ и затѣмъ
прибавить къ аѳй при нагрѣваніп истолченный пиролю-
антъ (?).
8. Открытіе галоидныхъ соединеній.-

— 70 —
стыя соѳдинеиіл на ряду съ бромистыми, іоднстыип
и фтористыми еоединенілмн.
Г Л А В А XI.
Кислородныя соединения гадоидовъ. Озонъ
и перекись водорода.
1. Хлорноватистая кислота и хлорноватистокислыя соли.
Для впжесл'Ьдующихъ опытоиъ нѳобходимъ большой
прнборъ для иолученія хлора. Гаяъ' промывается (?)
въ.яромывноіі сткдянкѣ съ пеболынимъ количеством!, (?)
воды. Этотъ аппаратъ нужепъ для 1, 3 в 5 а.
Задачи:
а) Приготовить въ пробиркѣ хлорвой воды.
Несколько капель ѳя сберечь для Ь. Въ остатокъ поло-
жить лакмусовую бумажку, ватѣмъ печатную, вечер-
чѳнвую карандашонъ и чернилами, и, ыакопецъ, окра-
щенную бумажную ыатерію. Каиъ дѣЙетвуѳтъ хлоръ
ва отдѣльвыѳ кусочки, и какъ объяснить реакців?
Tj) Прибавить каплю раствора индиго къ нѣсколь-
кимъ каплямъ хлорвой воды (?).
с) Погасить кусокъ пропаленной извести в развести
въ ыаленькомъ стаканѣ съ водой въ жидкую кашицу.
Въ течѳніе 10—15 мипутъ пропускать въ ату кашицу
хлоръ, все время взбалтывая и охлаждая стаканъ
холодной водой (зачѣнъ?). -Затѣмъ основательно
напитать этой, массой кусокъ.лакмусовой бумаги н кусокъ
окрашенной бумажной матѳріи и погрузить этп
владения полоски въ разведенную сѣрную кислоту (?). Если
необходимо, такую обработку повторить.
Какъ можно ' полечить ^чистый, растворъ хлорнова-
тпетокпелаго кальція иди калія? (Литература).

— 71 —
2. Йодородъ in statu nascendi.
Смѣшать разведенный растворъ марганцовокиелаго
калія съ равнымъ объемомъ слабой еѣркой кислоты и
зтота растворъ раздѣлить па двѣ части. Въ одну
пропустить водородъ изъ кипповскаго аппарата (?), а въ
другую положить палочку цявка {?).' Какъ объяснять
разницу результатовъ?
3. Хлорноватонислыя соли (Тяга).
Около 3 гр. гидрата окиси калія растворить въ про-
биркѣ въ 7 іс. см. воды. Затѣмъ въ горячій растворъ
пропускать до нашщеиія хлоръ. (Конецъ реакціп
узнается по тому, что растворъ перестаѳтъ быть
мыльны иъ на ощупь). По мѣр'в пропусканія лыдѣляются
кристаллы, количество которыхъ увеличивается, есля
растворъ охлаждать. Какъ выглядятъ эти кристаллы?
Это все профильтровать, фильтратъ подкислить чистой
азотвой кислотой и испытать растворолъ азотаокис-
лаго серебра (?). Кристаллы высушить и нагрѣть въ
узкой трубк'Ь. Проба па киелородъ (?).
Какъ относится "растворъ хлорноватокислаго калія
къ прибавкѣ азотеокггслаго серебра (?). К.ъ ничтожно
малому количеству тонко измельченнаго хлорновато-
кислаго калія прибавить нѣсколько капель чистой,
кон центрировав кой соляной кислоты (литература) (?).
4. Хлорнокислыя соли.
Налить въ литровую стклянку 500 к. см. воды, за-
ткоуть, опрокинуть и мѣткоЁ обозначить высоту
жидкости въ опрокинутой сткляикѣ. -Замѣтнть
температуру воздуха и показапія барометра.' Сколько нужно
хлорноватокалірвой соли, чтобы при господствугощихъ
толпоратурѣ и давлен іи получить зтя 500 к си. кн-

- 72 -
сяорбда, еслп реакція ндетъ до обрдзонаніл хлори-
стаго п хлораокпелаго калія и если положить "іі'ь
основание предположение, что этом степени реакція до-
стигаетъ прн видѣленіи Vs всего количества
кислорода?
Вы ч полезное ' количество хлорноватокисдаго калія
помѣстпть вѵдоволыіо широкую тугоплавкую пробирку,
которая снабжена пробкой ст> отводной трубкой.
Попробовать, хорошо лп запирается приборъ! Нагрѣвать
такъ, чтобы ішелородь выделялся и постепенно вы-
тѣснилъ воду изъ совершенно наполненной ею и
опрокинутой въ пневматическую ванну ісолбы до отмѣткп.
Нагревать надо медленно, особенно к'ь концу, чтобы
выдѣлнвшійся газъ првнялъ температуру замыкакщей
его воды. .Кавъ только газъ дошѳлъ до мѣтки, вынуть
трубку пзъ воды и прекратить иагрѣваніѳ. Прежде
чѣмъ остатокъ застьшетъ, вылить его въ ступку и по
охлажденіп въ net растереть въ норошокъ. При раз-
дълеиіп об'Іщхъ составныхъ частей, изъ которыхъ
состоитъ остатокъ, нужно вычислить сколько
приблизительно должно въ остаткѣ заключаться хлорветаго
калія. Затѣшъ довольно долго взбалтывать норошокъ
съ такизіъ количествомъ холодной воды, которое
необходимо для растворенія нмѣюіцагося на лицо хло-
ристаго калія (см. іфимѣчанК1). Лррас-тнорввш$ юся
соль собрать па возможно малепькомъ фильтрѣ и
промыть нѣсколькпми каплями холодной воды. Какое
количество воды въ 100° теоретически необходимо, чтобы
растворить осадокъ, ' предполагая, что онъ состоять
изъ хлорнокаліевой соли? Обработать атшгь
количествомъ воды осадокъ црп теиаературѣ иапѣнія и
полученный растворъ на 1—2 часа предоставить
самому себѣ. Быдѣлнвгаіеся красталлы отфильтровать,
такъ же какъ н.прежде промыть н высушить въ су*
шальномъ шкапу. Пробу вещества растворить въ ди-

— 73 —
кпслыиъ серебролі. (?). Еъ ничтожному количеству
крпсталловъ ігрплить пѣсколысо капель чистой іюіі-
центрированной соляной кислоты (?). Какъ можно
отличить хлорноватгшіслую соль отъ хлористой.
Лр«м>ьчаиіс. (28), Удѣсь приведена растворимость солеЛ:
Сколько грамм, растиор.
въ 10 к. ом. воды,
при 15е 20» 100"
ХяорігстыЛ геалій 3,3 3,5 5,6
ХлорнОбатшсислы ft кіілій . . 0,15 І>ДВ 2,11
5. Бромноватая и іодноватая кислоты (тпга).
■5 адач и;
a) Въ 2 пробирки налить по 5 к. ел. воды и
прибавить въ первую—каплю раствора іодпетаго валія, а
въ другу к'—каплю бромастаго иалія. Теперь
пропустить въ сосуды хлоръ, нри чемъ нужно, пропустивши
черезъ жидкость нѣсколько ііузырьковч,, взбалтывать
ее ('О. Ото продолжать до тѣхт. порт,, пока не будѳтт.
больше происходить никакого иамѣнешя. К.акъ- молшо
объяснить происходящая явланія? (Литература).
b) 2 к. ел. раствора бромноіш'окаліеноіі соли смѣ-
шать въ пробиркѣ съ равныкъ объемомъ чистой
разведенной сѣрноіі Епслоты (?) п раздѣлпть па 2 части.
Первую порцігс оставить стоять и слѣдить, не
произойдешь ли позднее какое-нибудь лзмѣнепіе. Во
вторую порцію бросить крнсталлпкъ іода и нѣсколько
минуть взбалтывать (•?). Раетворъ слить съ нераство-
рившагоея іода и взболтать съ иѣсколькпмя каплями
хлорофоряа (?) (хлорофоршъ служить лишь для того,
чтобы, вслѣдетвіе своей большей растворяющей
способности, извлечь и собрать въ себѣ галондъ азъ вод-
НДГО ОЯОТВОТ)Л). К.акпЙ тят. ігптг-^т. ролпптпупп п--..*-v--j

_ 74 -
6. Оэонъ.
Положить въ бутыль 2 плл з куска фосфора и
наполовину покрыть водой, къ которой прибавлена
капля раетвора двухромокислаго калія. Къ пробкѣ
црпкрѣпить полоску фильтровальной бумаги,
которая почтя доходить до фосфора. Фильтровальная
бумага насыщена крахшиьнымъ клейстѳромъ, къ
которому прибавлена капля раствора іодистаго калія. Че-
резъ чаеъ начинается измѣнетгіе на фильтровальной
бумагѣ (?). Яатѣмъ вамѣнить эту бумажку другою,
которая пропитана хлориетммъ марганцѳмъ, и снова
наблюдать, изшѣняется да и эта бумажка (?). (Фосфоръ
нельзя выбрасывать въ сточную раковину иди въ
мщпкъ для мусора, а слѣдуѳть класть наэадъ. въ
стклянку).
7. Перекиси.
Задачи:
a) Растворить въ 100 к. см. воды въ колбѣ около
1 гр. перекиси датрія (какъ получается перекись на-
трія?). Окиселъ надо впоснть медленно, взбалтывая в
охлаждая жидкость (почему?). "Что содѳржитъ растворъ
(литература)? Постоянно охлаждая въ водѣ, по капллмъ
прилить- слабой сѣрной кислоты до кислой реакціи.
Что теперь содѳржитъ .въ собѣ растворъ? Раздѣлить
жидкость па 3 части.
b) Еъ первой иордіп прибавить разведен наго под-
ішсленнаго марганыовокисіаго калія (?) (Гл. ХШ, 3, е).
Выдѣляющійся газъ испытать на шелородъ, если
количество ого для этого достаточно. Какъ дѣйетауетъ
въ зтомъ случаѣ перекись водорода?
Вторую пордіго влатв въ крахмальный клейстеръ,
къ которому прибавлена капля іодаетаго калія (?).

- 75 -
(Не слѣдуѳтъ забывать, что рястворъ переписи
водорода по самому способу прнготовлеиія (а) содержите
избыток* сѣрной кислоты, которая сама дѣйствуетъ на
іодистый калій). Какъ дѣйствуетъ перекись водорода
въ этомъ случаѣѴ
Третью тюрціго взболтать съ эепромъ (Цѣіь?
Литература), приінть къ ней каплю двухромокислаго калія
(не больше!) п снова взболтать (?).
с) Взвѣшенные въ водѣ двуокись свинца, перекись
барія я шгролюзитъ обработать разведенной сѣриой
кислотой, какъ въ а. Каждую профильтровать, фнль-
трагь взболтать съ эеиромъ и испробовать двухромо-
кнсльшъ каліешъ, какъ въ Ь (?). Какая разница въ
свойствахъ п составѣ между дѣііствнтельнкии
перекисями и окислами типа пиролюзита, которые тоже
называются часто перекисями (литература}?
ГЛАВА XII.
Реавщи іожовъ. Реавціи между кислотами,
основатялш и солями. *)
1. Распадение на іоны.
Какъ мы уйѣлсдаемся опытныаъ путемъ въ томъ,
іонизйровано вещество въ растворѣ пли нѣтъ? Какъ
асы уапаѳмъ степень электролитической диссоціаців?
*) Эта глава только тогда будегъ съ пользой выполнена,
если пояснеііія и демоыстраціи преподавателе явятся ввѳде-
ніемъ въ нее и будут-ь сопровождать еявыполненіе. Къ
справочными же книгамъ слъдуетъ обращаться лишь въ тѣяъ
рѣдвпхъ случаяхъ, когда есть соотвѣіствуюдцее указанів
(литература), такъ какъ все-же заниыающійся бываетъ. по-
ставлепъ въ необходимость свйп. пользоваться. ихъ укава-
иіямп по м'Ьрѣ вовниквовенія тѣхъ или другихъ .вовросовъ.

_ 76 —
Степень днссоціаціи водньгхъ растворовъ цѣлаго ряда
веществъ проведена въ прибавленіп. Необходимо при
объяснении наблюденій, когорыл будутъ сдѣланы въ
этой и иосдѣдукшщхъ главахъ, постоянно возвращаться
къ этой табліщѣ.
Приведенные въ 1 опыты образуютъ вы'Ьстѣ особую
группу и будутъ проведены съ однимъ и тѣмъ же
аппаратом,. Номѣдній состоитъ изъ 2 соеудовъ для
равложѳнія (рис. 17) (занять), изъ которыхъ одішъ до
Головины палнтъ разбавленной сѣрной кислотой, въ
то время какъ въ другой
потащено вещество, которое
нужно пзслѣдовать. "Воли
включить въ дѣпь лабораторной
батареи эти сосуды, то выдѣ-
лепіѳ газа въ нервомъ изъ
_ н-кхъ укажетъ, что вещество,
находящееся во второмъ со-
судѣ, есть проводнЕкъ. Если
выдѣленія газа не
происходить, то нужно заключить, что "
вещество, заключенное во
втором'!, сосудѣ, не проводили., или по меньшей. мѣрѣ
очень дурной ироводникт,- Если изслѣдуемое во второмъ
сосудѣ вещество есть растворъ, то въ обоихъ случа-'
яхъ можно сдѣлать заключение—а именно какое?—-о
состолніи рзствореннаго тѣла. (Литература).
Наполнить до половины второй сосудъ однймъ изъ
ниженазванныхъ вѳществъ. Наблюдать пропсходитъ-ла
въ иервонъ сосудѣ выдѣленіе газа. Если эти опыты
были уже показаны на лекцін, то ихъ можно
пропустите. Однако тогда все-таки доллсно занести въ жур-
налъ результата этихъ опытовъ. Сосудъ и электроды
послѣ каждаго опыта надо тщательно чистить. При
Рис. 17.

— 77 —
ГГряиѣры, приведенные въ а, Ъ, с, d, f, разъясняютъ
отпошѳнія ве'щеетвъ, изъ которыхъ каждое является
типичными дли извѣотнято класса тѣлъ. Записавши
результаты опытовъ, перечислить эти классы.
a) Сухой, кристаллически хлористый натрііі.
b) Дистиллированная вода.
c) ВодпыЙ растворъ хлористаго натрія.
(1) Разведенный водный растворъ гидрата окиси
натрія.
ѳ) Разведенный водный растворъ соляной енслоты.
f) Водный растворъ сахара.
g) Высушить спиртомъ иээироыъ сосудъ (ассистѳнтъ)
а налить въ него растворъ сухого хлористаго
водорода въ толуолѣ. Какъ онъ пропускаете электричеекій
токъ? На какую разницу ыѳжду водой и толуоломъ
указываютъ опыты е a g? Растворъ сберечь въ сухой
пробнркѣ для 2Д
h} Далѣе слѣдуютъ хииическія нзслѣдованія тѣхъ же
(шш содобныхъ) вещѳствъ въ раетворахъ для
выяснения отношепія между электропроводностью и
химическими евойстваш. Составъ іоновъ, происходящихъ
отъ электролитической днесоціаціи тѣлъ, узнается изъ
изелѣдовашя тѣхъ измѣнѳній, которыя нроисходятъ у
электродовъ при прохожденіи тока, и изъ пзученіл
тѣхъ химичѳскихъ реакцШ, какія показываютъ іоны
въ раетворахъ. ЛрнігЬпеніе этахъ методовъ объяснено
на протяжѳніи этой главы при опытахъ.
Растворы, которые показываютъ анормальное пони-
женіе температуры замерзанія, проводяіъ электриче-
скій токъ (и имѣютъ другія опредѣленныя свойства,
теоретически связанный съ этимн), называются
электролитами. Только кислоты, основаніл н соли нмѣютъ въ
раетворахъ замѣтную электролитическую дисеоціацію.
Растворы подобныхъ веществъ нредставляютъ изъ себя
см'Ёсь многпхъ составныхъ частей, которыя образуюсь
группу, находящуюся въ равновѣсія. Въ водѣ, наярлмѣрг,

- 78 —
заключается 3 составныхъ части Л.| о SS Н + ОН.)' 1!Ъ
солянойклсяотѣ—S^oSiS + OH п НС1СЙН +01).
Съ взвѣстнынъ ограыичоніешъ можпо сказать, что
каждая изъ этихъ составных* частой) независимость
другихъ, способна къ самостоятельнымъ хнмачеекимъ
язм'ішеншиъ.
Кавіа составная части (8) находятся во воякошъ
водиомъ растворѣ поварвнной соли, кавія въ большемъ
и какія въ мѳньшемъ количестве? Въ кавомъ смысл1!;
пзмѣвяются количества главныхъ составныхъ -частей
съ концентрацией? Кавія еоставныя часта раствора
поваренной соли участвуютъ преимущественно въ
процесс! при хшгачесшіхъ превращѳншхъ? (Литература).
Какого рода взмѣнѳаіе произойдет*, если удалить какъ
разъ эти компоненты? (Литература). Что выясняется
этикъ для раствора поваренной соли, гвыъ самымъ
ямѣетъ силу к для всѣхъ другпхъ электролитически
днссоціированныхъ растворовъ,
2. Основан ія и нислоты: свойства гидроксилъ-іона и
водородъ-іона.
а) Какъ дѣйствуетъ дистиллированная вода на
лакмусовую бумагу (я), какова она на вкусъ (fi) и какъ
она проводить элѳктрическій токъ Су)? (Оравн. 1,Ь).
Растворивши небольшое количество гидрата окиси
натрія, повторить Еробы a, ji и у.
Для всѣхъ водныхъ растворовъ основаній эти свойства
обща. Какой іоаъ общій у всѣхъ этихъ растворовъ а
обладаетъ вышеуказанными свойствами?
с) Попробовать, каковъ на вкусъ водный растворъ
соляной кислоты (а), какъ онъ дѣйствуетъ на
лакмусовую бумагу (р), какова его электропроводность (у)
(сравн. съ 1,е), какъ дѣйетнуетъ накуеочекъ мрамора
(5), а также на желѣзный гвоздь (а) (до чиста вытертый

- 79 —
песочной бумагой). Эти свойства общи' п другимъ вод-
лшіъ растворамъ кислотъ.
Какой іоаъ общій во всѣхъ этихъ растворахъ?
Какъ получается растворъ солиііоё кислоты?
сі) Испробовать растворъ хлористаго водорода вътолу-
олѣна электропроводность (я) (еравп. І^),дѣйствіѳ его
на кусоѵекъ мрамора (й) {высушеннаго пѳредъ тѣмъ нѳ-
дродолжнтелышыъ нагрѣваяіѳмъ въ фарфоровой чашкѣ)
и на (вытертый до чпита носочной бумагой) желѣзный
гвоздь .(с). Для этнхъ ояытовъ нужао.только
пользоваться совершенно сухой посудой. Сравнить
результаты end. Какой характерной составной части вод-
ныхъ раетворовъ вдѣсь ігѣтъ? *
3. Со ля: физичеснія свойства ихъ іоновъ.
Разсмотримъ растворъ бромветаго калія. Какъ окра-
шенъ броыъ-іонъ? Около 0,2 гр. бромистой мѣди смѣ-
шать въ пробиркѣ съ 2 каид-ями воды и нѣішторое
время взбалтывать (?). Затѣмъ прилить еще воды (по
иашгямъ и сально взбалтывать, 'ітобы растворъ все
время оставался иасыщениымъ). Послѣ того, какъ вея
ыѣдыал еоль растворится, нужно еще осторожно
прибавлять воду какъ раві до тѣхъ поръ, когда произой-
детъ полное взшѣнѳніе лвѣта. Какъ окрашены недиссо-
цінрованныя молекулы бронястой мѣди? Какой пвѣтъ
иііѣетъ іонъ мѣди? Сравнить эту окраску еъ окраской
раствора сѣрнокислой мѣди (?). Повторить опытъ, но
только къ еще зеленому (не сильно разбавленному)
раствору бромистой мѣди прибавить 2—3 гр. твѳрдаго
броыистаго калія и хорошенько взболтать (?). Объяснять
результата а той операдіи.
Ь) Приготовить насыщенные растворы хромовыхь
кваенлвъ, хлористаго кобальта, маргаицовокислаго
калія и двухромокиелаго калія и прослѣдвть, происко-
дитъ-лн въ еихъ измѣиѳніе цвѣта съ разведѳніемъ.

— SO —
Какт. окрашены іонт. „ хрома (трехъ - зггочиыи), .іоиъ
кобальта, аніонъ марганцовой кислоты (иле пѳрканга-
натъ-аніонъ) и аніояъ хромовой кислоты (хроматъ-
аніонъ 2-зкачныЭ)? Эта цвѣта-важны -для онрѳдѣ-
ленія соотвѣтствующахъ іоновъ.
с) Всѣ водпые раствори веіцествъ этого рода про-
водятъ электричество.
4. РеакцІи іоновъ: (.Нейтрализации,
Если смѣшать два разведѳнныхъ раствора электро-
ллтовъ, то не произойдетъ нпгсакихъ существенныхъ
измѣненій, если отъ соединения іоновъ нѳ образуется'
вещество мало диссоціпрованноо или трудно
растворимое. Въ этпхъ же двухъ случаяхъ можно
констатировать существенный измѣиенія. Химическая пзмѣиевія,
при которыхъ образуются продукты мало диссоціироваи-
ыыѳ, ио легко растворюше, будутъ разсмотрѣны въ
4, 5 I G.
Около 10 гр. гидрата окиси иатрія растворить въ
100 к. см. дистиллированной воды-и растворъ этотъ
налить въ бюретку. Около 6 к. см. концентрированной
соляной квслоты налить въ фарфоровую чашку,разбавить
ее половиной этого объема воды, прилить къ нему 2
капли раствора фенолфталеина н затѣмъ по каплямъ
прибавлять растворъ щелочи, пока вся жидкость пѳ
приметь слабо розовую окраску. Опытъ необходимо
повторить, если въ первый разъ не точно уетановлеиь
моментъ иоявленія окраски. Растворъ выпарить иа
песчаноіі баиѣ, пока въ каалѣ его при охдаждѳніп не
будутъ выдѣляться кристаллы. Тогда спять чашку съ
песчаной банд н дать охладиться. Когда кристалловъ
выдѣлится достаточно, высушить между листами
фильтровальной бумаги п пзслѣдовать (а) форму
кристалловъ, (b) вкусъ, (с) отношеніѳ къ влажному воздуху,
(d) отпошеніе къ раствору лакмуса л,- натонепъ, (е)

— SI —
электропроводность (это уже сдѣлаио въ 1 с).
Сопоставить въ таблицу только что опредѣлениия свойства
съ соответствующими свойствами исходиыхъ матері-
аловг. Сравнить съ обыкновенной поваренной солью.
(На лолдѣ у стѣны). Какъ можно установить, содѳр-
жнтъ-лп тажнмъ образомъ полученное вещество крв-
■ сгаллизаиДонную воду? Изелѣдовать, еодержитъ-ли
полученная соль крнсталлязаціонпую воду {'!). Послѣ
опыта бюретку надо вычистить!
І'Ізъ вакихъ частей состоять употребленный въ этолп.
оігытѣ кислота и осиовапіе? Въ какомъ оглошеыіи
находятся ихъ количества? (Сл. прибавление). Если оба
вещества смѣшать, то какіе іоны соединится нъ новое
соедапѳиіѳ и въ какомъ размѣрѣ? (См. прибавлепіе).
Какая реавція адѣсь самая важная и почему она, про-
текаетъ такъ до конца?
Первый опытъ для иллюстраціи закона постоянства
вѣсовыхъ отноіпеній (стр. 21, гл. III, 2,а) предетавляетъ-
другой случаи нейтрализации. Отвѣтить на
поставленный вито воиросъ для этого опыта.
Записать нроцессъ нойтраінзаціи какъ уравненіе
іоіювъ.
5. Частичная нейтрализация; кнслыя соли.
Наполнить бюретку растворолъ гидрата окиси нат-
рія. Прилить 30 к. см. концентрированной сѣрной ки--
слоты въ 70 к. см. воды. По охлаікдѳпіи наполнять
этой жидкостью другую бюретку. Установить, затѣмъ,
способомъ, опйсааныиъ въ 4, какой объѳмъ раствора
щелочи* необходнмъ для нейтрализации 5 к. ом.
кислоты. Эту нейтральную ліидкость выпарить до J2 к. см.
в затѣмъ чашку съ водяной бани спять. Выделяются
кристаллы, которые надо отфильтровать и высушить,
на фильтровальной бумагѣ. Затѣмъ дли второго опыта,
взять двойное количество кислоты (10 к. см.), прилить
G

— 82 ~
къ ней то же количество іцолочи, какъ и вч, предыду ■
щѳмъ опытѣ, выпарить до 5 куб. си. и обработать въ
оетальномъ, какъ выше оказано.
Получившіеся въ обоихъ случаяхъ кристаллы из-
слѣдовать со стороны нхъ (а) формы, (Іл) вкуса, (с)
рѳакціп растворовъ на лакнусъ и ((Г) содержаніе кри-
стализаціонаон воды. Для сравненія изслѣдовать также
пробы образовавшихся веществъ съ полки у стѣны.
Бюретки надо хорошенько еьшыть для того, чтобы
краны пе присохла. Какіѳ іоны п недпссоціирован-
ныя тѣла находятся въ растворѣ гидрата окиси нат-
рія, а также изъ какнхъ частей состоять разведенная
сѣрная кислота (въ обоихъ случаяхъ изъ пяти)?
Происходящую при тнтровапіи реакцію вирааять уравие-
ніемъ. Если бы вмѣсто ѣдгсаго натра воспользоваться
амміакоыъ, то въ растворѣ находилось бы еще одно
вещество иного рода (какое именно?), которое бы во
время тнтрованія измѣннлось (какимъ обраэомъ?)
Выразить равенствами измѣненія этого вещества.
(Для наиболѣе успѣваюіцихъ). Приготовить раетворъ
двууглекислаго натрія и попробовать его реакцію на
лакмусъ (?). Почему нѣкоторыя кислыя соли не по-
казываютъ никакой кислой р'еакціи на лакмусъ? Опре-
дѣлить обозначения „срѳдпія соли" п „кнсдыя соли".
Попробовать лакмусомъ растворы еѣрнокяслой мѣди и
хлорнаго жѳлѣза (?). Почему нѣкоторыя средпіл соли
даютъ съ Лакмусолъ щелочную, а другія кислую
реакцію? Какъ огвѣгпть на эти вопросы съ точки зрѣ-
пія іорной теоріп?
Что обозначаютъ пыѳнемъ „основной соли?" Нужно
привести примѣры. (Литература).
ПріииъчанІе і2$). Водные растворы необходимых'ь веществъ
надлежащей коЕцснтраціп имѣгатся па полкѣ у стѣны. Ил л
н надо пользоваться во псѣхъ .тѣхъ случаяхъ, когда нѣгъ
спеціальнаго указаиія, что раетворъ должепъ приготовить
саиъ занимающейся. Пртт пользовав іи готовы мъ растворомъ
во вгакомті случат, нужно ъъ то же время ваять пробу соог-

- 83 -
в-Ьтетвуинцаго вещества пъ твсрдомъ впдѣ, растворить и ло-
гяяд'вть, облвдаеті.-лн эготъ расгворъ гѣмя же своіістиамн,
иак'ь и готовый растиоръ оъ полки.
6. Реанціи іоновъ: II Образован! е „слабыхъ" основаніИ и
кислотъ.
a) Ооразованіе гидрата. Къ раствору хлори-
стаго аммопія прибавить немного раствора гидрата
окиси ватрія (?) и понюхать (?).
Перечислить, какіе іоны и неднссоціироиашшя
образовали находятся ъъ растворахъ хлористаго аммо-
нія п уксусаоішслаго латрія -до лхъ смѣшенія. Въ* ка-
комъ отношеиіи находятся ихъ количества (см. при-
бавлеяіѳ)? Какіе іоны л въ гсакомъ разнѣрѣ
соединяются въ повыл соединѳнія при смѣшеніи этихъ ра-
створовъ (сы. арпбавлѳніе)? Какоэ перезгвіцепіе стоить
па первомъ плацѣ? Выразить ото ііеремѣщеніе урав-
ценіеыъ іоновъ.
Онредѣдить вьтражѳпіѳ „слабое основаніѳ" и
пояснить нрвмѣраыи. Вытѣсненіс слабаго основанія болѣе
сильнымъ сопровождается часто появленіеиъ осадка,
напр. при гидратѣ окиси цинка. Уравневіѳ для этого
с лѣ дующее:
ііп+20Н СЗ Яп<ОН), (раотв.) S5 Zn(OH), (тверд.).
Полнота реакціи зависитъ отъ относительной силы ос-
иованій и отъ нхъ растворимости. Насколько?
(Литература).
b) Обравоваяіе кислоты. Къ
концентрированному раствору уксуснокислаго натріл прилить несколько
капель концентрированной сѣрной кислоты и немного
нагрѣть, еслп необходимо. Какой эапахъ при этомъ.
появляется?
Отвѣтнть на тѣ же вопросы, какіе находятся во
второмъ абзацѣ-а.
6-

— и —
Опрвдѣлятъ обозиачешѳ „слабая кислота" и
пояснить приыѣрамп. Сопоставить вмѣстѣ но таблпц'Ь
(прибавление) тѣ кпслотЫ) которая, подобно уксусной, вы-
тѣсняготся пзъ яхъ солей сѣрной кислотой главпымт.
образомъ въ видѣ нѳдиссоцінрованныхъ кислотъ въ
свободномъ состоянів, л прибавить къ этому, какіѳ
іоны соединяются вмѣстѣ при образовавіи этихъ не-
диссощированкыкъ кислотъ. Эта реакція также часто
еодроволодаѳтоя обра'зоватемъ осадка, тага, напримѣръ,
при выдѣленіи кремневой л борной кислоты изъ ек-
лнкатовъ и солѳіі борной кислоты (Литература).
Образование метакрвшгевой. кислоты пзъ кремнѳкислаго
шітріл выразить формулой по вышеприведенному ііря-
мѣру. Какал причина здѣсь способствуем главиниъ
образомъ іюлпотѣ реакціи?
7. Реакціи іоновъ: ІН. Образованіе осадковъ,
Бсѣ соли за иеболыннмъ исгшочердемъ (ІТрамѣры?
Ом. прнложепіе) въ разбавлеппыхъ растворахъ сильно
іоннзпрованы, Воть почему д выигеописаниыя хвми-
ческія измѣненія вызываются въ болывннствѣ елучаевъ
тѣмъ, что при смѣшѳнін растворовъ солей образуется
новая растворимая соль, которая мало диссоціироваиа.
Часто впрочелъ педпесодівроваііиыя молекулы трудно
растворимы въ водѣ (см. 4, первый абзацъ); тогда
получается осадок* и но этому молено судить, что
химическое превращеиіе почти совершенно закончилось.
Олѣдуюпгіе опыты заключають въ себѣ подобный
превращения:
а) Налить въ пробирку обыкновенная раствора
хдорпстаго кальція. Разбавать каплю этого раствора
въ другой пробвркѣ нзбытшзмъ воды. Что
произойдет!, если въ обѣ пробирки прибавить 1—і капли
разведенной сѣрной кислоты? Какъ объяснить яв-
леніе?

— 85 —
TV) Образование солеі'г. 3—4 к. им. .раствора
азотнокислого серебра разбаватъ въ пробяркѣ водой.
Осторожно при взбалтивалія прибавлять раствора хло-
ристаго калія, пока не перестанете образовываться
осадокъ. Профильтровать, фильтрата сгустить а по-
иѣстять на часовое отекло для крнсталлиаація. Въ осадкѣ
и въ крнсталдахъ мы шгііемъ два различиыхъ тѣла:
Наше іоны въ обоихъ дервопачальпых'ь растворахъ?
Какъ выражается. общпмъ .уравиашшіъ это прсвраще-
иіе п какъ выражаются отдѣльно образования обѣихъ
твердыхъ солей пзъ ихъ іоновъ? Въ какой стадіи
процесса въ особенности происходите соединевіе соотвѣт-
ствующихъ іоиовъ въ пѳднсеоціируящую соль согласно
съ этими уравненіями образования:
Связано-ли необходимо теоретически образованіѳ
этого осадка еъ взакмодѣйствіезіъ между растворами
обѣихъ солеіі; иле хлористое серебро и тогда образо-
валось-бы, если бы мы пользовались такими
чрезвычайно разведенными растворами азотнокислаго серебра
и хлористаго калія, что образующееся хлористое
серебро могло бы оставаться раотворимынъ?
с) Разбавить водой въ иробпркѣЗ—4 к. см. азотно-
кислаго серебра. Растворъ, полученный такшіъ обра-
зоыъ, раздѣлить на & разный порцін.
Къ двуиъ тгервынъ порціямъ прилить растворы
хлористаго калія и хлористаго кобальта (?).
Къ третьей пордіи прилить. нѣеколько капель хлор-
новатокаліевой соли (?). Какое отсюда можно вывести
эаключеніе относительно іоновъ, которые ваходятся
въ растворѣ хлорноватокаліевой соли (мояіетъ быть
яхъ нѣтъ)?
Хлорофорыъ и хлороуксусная кислота не даютъ
съ азотпоішсльшъ свреброаіъ никакого осадка. Чѣігь
этя вещества отличаются отъ хлористыхъ солей?
Нѣсколыш капель раствора сѣрнокислаго серебра
разбавить водой я ирилить' къ раствору хлорвстаго

- S6 -
калія (?). Какая общая составная часть въ растворахъ
сѣрвокиелаго серебра п азотпокиелаго?
Къ четвертой порцін раствора азотнокислого
серебра прдбавляготъ раствора ціанистаго каліл
(Осторожно! Ядъ!) до тѣхъ поръ, дока нѳ растворится
первоначально появившійея осадокъ (см. прныѣчаже 30).
Теперь прибавить 1—2 кайли раствора хяорнетаго
кал'ія (?). Результата этого опыта приводить къ аа-
ключенію, что въ этоыъ растворѣ вѣтъ той составной
части, которая заключается въ растворахъ азотио-
кислаго и сѣрнокпслаго серебра. Какая это' составная
часть"?
І£рн.іі)йчішіе (30). Растворимость таігь называема™
„нерастворим аго" осадка не попытается вслТідсгвіо простого
присутствия другого какого-нибудь растворен наго вещества, все
равно, будетъ лн это прибавленный іэъ пзбытнѣ репктнвъ,
который вызвалъ оеаждеше, и.'щ какое-либо произвольно
прибанлѳввое тЪпо (отсюда исключаются тѣ случаи, когда
прибавлен по а тѣло само являйся растворителем-!. Такъ ыапр.,
если растворимость іода въ водѣ повышается отт. нрибавле-
нія ашеогояя, то этотъ случай сюда но причисляется)- Если
происходить растворепіе осадки отъ иріібав.'іеаія
какого-нибудь реактива, то нельзя дѣлпть заклгочепіс о каіяшъ-либо
физичеспоыъ вліяніи, коіороо оказываеть на раствореніе
осадка прибавленное вещество, а нужно ваклгочпть о
химическом ъ превращеніп осадка ыъ вовоо растворимое въ вол'Іі
тѣло. Въ дапномъ случаѣ образуется новое вещество
серебря ноеннер од исты Я кавія, К Ag(CN)B. На какіс Іоиы это
вещество хорошо распадается?
Й) Въ три пробирки налить небольшая, количества
растйоровъ сѣрнистаго натрія, вѣряоіенслаго натрія и
сѣрноватветокпелаго натрія, разбавить эти растворы
водой и въ кавдын прибавить нѣсколько капель
раствора сѣрнокпслаго кадзіія (?). Если мы зиаемъ въ
первомъ случаѣ природу осадка и имеющихся иа лицо
іоновъ, то какое закдюченіе мы должны вывести лзъ
свойствъ другнхъ двухъ растворовъ?
е) Въ какомъ отношении анадогпченъ вышеполу-
ченныи результата (сТ) съ лекціоннымъ опытомъ,' въ

— 87 —
которомъ приводили въ соприкосновен! в этпло-вѣрно-
кисіый калій и хлористый барій?
f) Приготовить въ двухъ пробиркахъ пробы сильно
разбавленнаго раствора марганцовокислаго кадія и
разбавленнаго раствора хлорнстаго марганца. Къ
каждой пробѣ прибавить нѣсадлько капель раствора
соды (?). Почему хл'ористыіі ыарсанецъ иначе дѣй-
ствуетъ, чѣм'ъ марганцовокислый калій?
g) Приблизите ль ко равяыя количества двууглѳкис-
лаго натрія-и кислаео виннокиолаго калія (литература)
растереть вагЬстѣ въ ступкѣ (?). Смѣсь помѣстнть въ
аіалеяькій етаканъ съ нодой (?). Выдѣляющійся газъ—
углекислота. Составить для этого явленія уравненіе
іоновъ, причецъ можно сѳбѣ представить, что прежде
всего образуется кислота — Н5С0Я, которая тотчасъ
же самостоятельно распадается на углекислый газъ а
воду. Аніоиъ леннокііслоё соли С.) Hj Оп. Для опредѣ-
леиія другнхъ іоновъ надо приготовить отдѣльныерае-
творы обонхъ исходныхъ веществъ (кислой виннокве-
лой соли и двууглекислаго натрія}. Содержать ли
эти растворы водородъ-юны? 'Содержатся ли тавасе
водородные іопы въ растворѣ при краёненъ разведе-
ніи? Какъ испытать это? Какіе іояы, кромѣ калій- .и
натрій-іоновъ, можно еще предположить еъ зтнхъ ра-
створахъ? (Прибавлѳніѳ. Литература).
8. Реакціи іоновъ. IV. Вытѣсненіе гона.
а) Нѣсколько нусочковъ гранулврованяаго цннка
облить растворолъ мѣднаго купороса п отставить въ
сторону, пока не окончится заыѣщеніе (проба!). Взбал-
тываніе уекорястъ реакцію (почему?). По отфильтро-
ваніи фильтрата и осадогсъ на фильтрѣ изедѣдовать
нижеслѣдуюіциш'ь обр&зомъ:

Осадоісъ обработать въ псобгфкѣ одной или двумя
каплями копдептрировапной азотной кислоты и зв,-
тѣмъ прибавить къ нему въ лзбыткѣ амміака (?).
Подвергнуть той же обработки кусочѳкъ мѣдп (?).
Придать къ фильтрату безцвѣтнаго раствора сЬрыи-
стаго аммопіл ('?).
. Что заключаете въ себѣ растворъ (литература)?
b) Насколько опыты, цроведенныѳ въ гл. VI, 1,
относятся къ одному классу іонныхъ реакцііі съ
только что произведенными опытами а? Отвѣтщъ на.
тотъ же восросъ по отношенію къ гл. ТІ..2, а и сГ.
- Какъ дМствуетъ па цинкъ концентрированная сѣр-
ная кислота (гл. AT, 1, е) и какъ разведенная (гл.
VI, 1, е)? Первая бодѣе ялохоіі проводннкъ, вторая
хорошііі? Къ какому заключению приводить этотъ
фактъ? Нельзя ли на оенованш этого объяснить
различи дѣйствія въ обоихъ случаяхь? У какого іона
отинмаѳтъ металлдчѳскій цннгоъ положительный за-
рядъ,. переходя самъ въ іонъ? Къ какому классу
реакций это принадлежите? Какія именно пять еостав-
кыхъ частей заключаются въ разбавленной сѣраой.
КИСЛОТЕ?
c) Металлы по пхъ склонности переходить пзъ ме-
таллнческаго состолиія въ еостолніе іоновъ
располагаются въ слѣдукщіѳ ряды:
Т. U.
Щелочные металлы (литер.). Желѣзо.
Щѳлочно-земельн. мет. (литер.). Кобальтъ.
Магній. .Ннккель.
Алюминій. Олово.
Марганецъ. Свипецъ.
Циякъ. Водород ъ.
Хромъ. (Мыпгьякъ).
Кадиій. ■ Мѣдь.

— 89 —
Ш.
(Сурьііа).
(Виснуть).
Ртуть.
Сѳрѳбро.
Палладііі.
Платила.
Золото.
Каждый пзъ атпхъ металловъ вообще в'ытвепяеть
язъ растворовъ обыкновеввыхь солей іоны сіѣду-
ющих'ь за ншгь мѳталдовъ (рядъ напряжѳнія)
(литература. Эдсктрохнмія). Подоженіе заклютонныхъ въ
скобки металловъ вѣрно только приблизительно.
d) Произведенные пря гл. X, 4 л 5 вычисления
должны бытьподъ руками.
Какъ дѣйотвуетъ свободный хлоръ на бромъ-іояъ
(4, а)?
Какъ дѣйствуетъ свободный хлоръ на іодъ - іонъ
(і, Ъ)1
Какъ дМотвуеть свободный бромъ на іодъ-іонъ
Какъ дѣйетвуетъ свободный броага на сѣру-іонъ
(5, а)?
Какъ дѣйствуетъ свободный іодъ на сѣру-іонъ
(5, Ь)?
Расположить эти четыре элемента въ _рядъ подобно
металламъ. На какомъ мѣстѣ въ атомъ ряду стаиетъ
фторъ? Каково приблизительно положеніе кислорода
(5, Ь). ■
9. Катсіе три типа іонныхъ реакцій описаны въ этой
главѣ? Четвертый тниъ находится въ главѣ XI, 3
(стр. 71), въ 5, Ъ (стр. 73) и въ 7, Ь (стр. 74).
Какой это тиаъ? Пятьте тшгб описапъ въ главѣ ХЩ, 3,
е (стр. 93) и въ главѣ X.Y, і, с (стр. 112).

— 90 —
10. Въ иозднѣйщнхъ лещіонныхъ и лабораторныхъ
опытахъ мы имѣемъ еще изучить другіѳ способы дли
получения кеслотъ, оснопанЩ и солей, при гсоторыхъ
іопы совеѣыъ не играютъ важной роли, Привести при-
нѣртд этихъ различныхъ слоеобовъ (?}. Для кнслотъ—
два способа, для основаній—два, для солей—три. Два
другнхъ возможныхъ способа полу-чѳнія солей ыьт узіта-
емъ позднѣе.
ГЛАВА XIII.
Сѣра и ѳя соединения.
\. Сѣра.
Задачи:
а) Нѣсколько грамыовъ сѣры медленно нагрѣть до
кипѣнія на ыаленьвомъ пламени въ сухой пробпркѣ.
Какія измѣнѳнія при этомъ происходят?,? (Сохранить
пробирку для опыта Ь).
о) Сильно кинящук^ еѣру вылить въ стаішіъ съ
холодной водой. Разсмотрѣть внѣшнія свойства получив-
іпагося продукта. Какъ установить, произошло ли
измѣненіе сѣры именно отъ воды или нѣтъ? Оставить
этотъ продуЕтъ на 1—2 дня и снова разсиотрѣть его
свойства (?).
Какой растворитель уже раньше указанъ для сѣры?
Растворяется ли совершенно все въ этоагь растворитѳлѣ
только что полученное вещество?
с) Стереть въ стуикѣ слѣды сѣры еъ неболынимъ
количествомъ ртути (изъ запасовъ лабораторіл) (?),
Какіе случаи соединенія сѣры съ шеталлаии уже
встречались при прохождении этой книги?

— ill —
J) Растирая сѣрпый цвѣтъ съ дистиллированное
водой, приготовить жидкую кашицу п вылеть ее вт.
узкогорлую сткляпку. Поворачивая н крутя стклянісу,
покрыть этой кашицей всю внутреннюю стѣнку стклянки.
Затѣмъ оотавить стклянку на иѣсколько дней въ нокоѣ.
Когда она высохнетъ, налить ѳщѳ немного воды, чтобы
смочить сѣру. Какой запахъ при этомъ появляется?
Происходить ли какая-нибудь реакція, если въ стклянку
ногрузат]. стеклянную палку, смоченную амміакомъ?
Если количество .жидкости въ стклянки слишкомъ мало,
чтобы массу можно было оттуда вылить, то надо
прибавить еще 2—3 к. см. воды я профильтровать чѳрезъ
совсѣаъ маленькіЙ фильтръ. Фильтрата азслѣдовать
при помощи нейтральной лакмусовой бумаги и
раствора хлорнотаго барія (?). Шслѣдняя реакція, можетъ
быть, ироизоидетъ только спустя нѣкоторое время.
ѳ) (Тяга). Небольшое количество сѣрьі сильно на-
грѣть на перевернутой крышкѣ фарфороваго тигля (?).
Какъ пахнетъ выдѣляющійся газъ и какъ оиъ
реагируете съ амміакомъ? Опыты d и ѳ показываюсь раз-
личіѳ въ окислѳніи сѣры въ приеутствіи и вч. отеут-
етвіи воды.
2 Сѣроводородъ. (Тяга). '
Задачи:
а) Положить въ пробирку немного сѣрнпстаго же-
лѣзя, облить водою и приливать до тѣхъ поръ
концентрированной соляной кислоты, пока не будетъ
происходить равномѣрное, не слашкомъ сильное выдѣле-
ніе газа (?). Какъ пахнетъ газъ"?
Эту реакцію объяснить нри помощи іонной теорія,
принимая во вниманіе степень дпссоціаціп
сероводорода (est. прибавление). При этомъ ладо допустить,
что сернистое зкелѣзо, хотя и очень мало, но все-таки

— 92 —
нисколько растворило въ водъ- п растворившаяся часть,
сколь возможно, хорошо диссоціпруетъ.
Въ дадьнѣйшѳиъ, для лолувдніл этого газа
пользоваться кпиповсаимъ аппаратоігь, промывая газъ' въ
промывной отклянкѣ ст. водой.
b) Вытѣснивъ воздухъ, соединить промывную сткляниу
съ.вытянутой къ одному концу стеклянной трубкой' и
зажечь газъ. Какіе здѣсь продукты горѣаія? Помѣстить
фарфоровую' чашку въ пламя'(?). Показываешь ли
этотъ опытъ, какой продуктъ находится въ свободном!
состояніи внутри пламени? Что ѳщѳ должно находиться
въ свободномъ состояніл внутри пламени? На основаніи
' этлхъ фактовъ сдѣлать закдючѳиіѳ, въ какія двѣ фазы
протекаете реаіщія? Какъ это связать еъ тѣм/ь, что
сѣроводородъ только съ трудом можно получить изъ
его элементов!?
c) Для сравяенія съ 2,а обработать въ отдельны хъ
стаканахъ 2 порціи нстолчѳниаго въ порошок! сѣр-
пнстаго жѳлѣза Еондентрированкоа сѣрной кислотой
на холоду (?) л при нагрѣваніи (?) и, далѣѳ,
разбавленной сѣрной кислотой (?).
Какая составная часть кислоты находится въ
большом! колпчествѣ въ концентрированном! ра'створѣ іг
напротив! только въ маломъ коіЕчѳствѣ въ
разведенном!? Молшо ли съ помощью отнхъ фактовъ объяснить
разницу въ дѣйствіяхъ? (Стр. 88, гл. XII, 8. Ъ).
3. Свойства сѣроводорода (Тяга). ■[.
Задачи:
а) Сначала приготовить въ пробиркѣ водный растворъ
газа и большую часть его вылить въ открытую
узкогорлую стклянгсу и оставить стоять открытой нѣкото-
рое время (?). Остаток! сохранить для опыта 4,g.

— 93 —
Слѣдующія вещества надо налить-въ пробирки, и на
пѣсколько мгновеній пропустить пъ тіхъ сильный
токъ сѣроводородігаго газа. Дѣйствіѳ такое же, какъ
если прилить воднаго раствора газа. Каждое дѣйотѳіѳ
разомотрѣть внимательно.
b) Концентрированная сѣрная кислота (?). Какими
веществами ножпо пользоваться для сушепія газа н
каігіе обыкновенно употребляемые осушители здѣсъ
НРГОДНЫ?
c) Подкисленный растворъ двухромокислаго калія (?).
(ІІодъ „подкисленіѳмъ" раствора вообще
подразумевают!, прибавление разбавленной кислоты до появленіл
кислой реакціп па лакмусовую бумагу. Вт» этоыъ же
случаѣ леобходпмъ большой нзбытокъ сѣрно'й или
соляной кислоты, и ихъ ирисутствіе надо принять но
ішншні.6 при составлеыіи уравнения реакціи.) Здісь
имѣюхъ мѣсто два рода іонвыхъ реагсцій. (Стр. 83.
Гл. XII, 9).
(1) Разбавленный подкисленный растворъ маргащово-
квелаго калія (?) (сравп. заключенное въ скобки замѣ-
чаиіе Вт. предыдущом/ь абзацѣ).
е) Растворъ хлорнаго желѣза (?). Жидкость
насытить газомъ (Проба?). Профильтровавши, къ
фильтрату прибавить раствора, жѳлѣзосинѳродистаго
калія (?).
Для понимания опыта надо экспериментально изучить,
какъ реагируетъ хлорное жеіѣзо нжелѣаный купорось
съ лівлѣзоеынеродастыыъ каліѳмъ (?). Выразить эти
реавція въ видѣ уравнеиія іоновъ (какъ дѣйствіе
іГѳ'"-іонн и F''-іона на желѣзоиинероднетый ааіонъ.)
Какъ подѣйствовалъ сѣроводородъ на растворъ хлор-
наго аюлѣза? Какииъ образомъ азмѣняютея при этонъ
іоны желѣза? (Стр. S9. Гл. XII, 9).
Какъ дѣйствовалъ сѣроводородъ аа іодъ (стр. 67. Гл.
X, 5,1>)? Какое общее свойство сѣроводорода выясняет-

- 94 ' —
ся отсюда п изъ друтстхъ выше (подъ 3) і[ ро изведен -
ныхъ опытовъ?
4. Свойства сѣроводорода. II. Образование Сгѣрвдетыхъ
соедппеній. (Тяга).
Взять по нѣсколько капель ниже названпыхъ ве-
щѳотвъ изъ запасныхъ растворовъ, разбавить пхъ
5 — 10-кратнымъ объѳмомъ воды я пропустить въ
нихъ до насыщенія сѣроводородъ (сранн. 3, а, абаацъ
2). Что происходить:
a) при сѣрнокислоіі мѣди?
b) при сѣрподиеломъ кадміп?
c) при азотнокисломъ свннцѣ?
d) при уксуснокислому пинкт.?
e) прн хлористомъ баріи?
Эти реакціи обратимы п протѳкають въ обратномъ
направлении, если прибавить достаточное количество
кислоты (т. е. Н-іоновъ). Въ аналитической хпміи
металлы относить къ различным группамъ, смотря по
тому, постоянны ихъ сѣрннстыя соѳдивеніл по отно-
іпенію къ кпслотамъ малой концентрации (лабытокъ
разбавленной кислоты) или нѣтъ. Концентраціи Н-іо-
иовъ, при которыхъ рѳакція образования сѣрйистыхъ
соединений арипнмаетъ обратное направлѳніе, вообще
для металловъ очень различны. Границы обозначаются,
съ одной стороны, постолнствомъ сѣрнистыхъ
соединений но отнощенію къ концентрированной соляной
кислотѣ, съ другой—постоянствомъ нейтральиыхъ
растворовъ хлорлстыхъ металловъ по отношенію къ сѣ-
роводороду. Въ послѣднемъ случаѣ какимъ-бы то ни
было епОсобомъ приготовленныя сѣрннстьш соеданѳніл
совершенно разлагаются или, по крайней мѣрѣ, совѳр-
шеняо растворяются отъ прибавлѳніл эквивалентного
количества кислоты.

— 95 —
Къ выше полу ченнынъ пробамъ прилить разбавленной
соляной кислоты, взболтать и поглядѣть происходить
ля какое-нибудь дѣйствіе пли Бѣтъ. Такимъ образонъ
ивслѣдованныя сѣрннстыя соѳдиненія раздѣлпть на три
класса, принимая во вшшапіѳ слѣдующѳе; разлагаются
ли они уже отъ лрибавленія эквивалентна™
количества кислоты, разлагаются ли они избыткомъ
разбавленной кислоты, или въ присутствии избытка
разбавленной КИСЛОТЫ ОЛИ ПОСТОЯННЫ.
Какъ объясняются эти реакціи іоаной теоріей?
Нужно при этоит, имѣть въ виду, что какъ ни мало диссо-
цінрованъ оѣроводородъ, другія еѣряистыя соединеиія
ярн равныхъ условіяхъ отдѣляютъ отъ себя еще ыевѣе
іоновъ оѣры, чѣнъ самь сѣроводородъ.
О Въ пробирку съ растворомъ азотнокислаго свинца
прилить раствора углѳкислаго натрія. Осадокъ
отфильтровать и подвергнуть дѣйствію сѣроводорода (?).
g) Сохраненный отъ 3,а остатокъ сѣроводородвой
воды попробовать лакмусовой бумагой (?)
h) Пропустить сѣроводородъ до паеыщешя (проба ?)
въ несколько к. ем. раствора гидрата окиси натрія.
Растворъ попробовать лакмусовой бумагой и раздѣлдть
на 3 части (?). Къ первой порціи прибавить чистой
разбавленной соляной кислоты (?). Ко второй порціи
прибавить ценного истолченной черенковой сѣры п
взбалтывать время отъ времени (?). Черѳзъ полчаса
или ранѣѳ, если растворъ уже тогда сдѣяался сильно
жѳдтыиъ, ыр о фильтровать и фильтрам, подкислить
чистой разбавленной соляной киелотой (?). Осадокъ
отфильтровать, промыть водой, высушить и испробовать,
растворяется ли онъ въ сѣроуглеродѣ н какъ горитъ.
Что заключается въ жѳлтояъ расгворѣ (литература)?
Какой ранѣѳ сдѣланный опытъ съ іодозіъ похоясъ на
это дѣйствіе сѣры на сѣрнистыв натрій?'
Третью порціга оставить стоять несколько дней въ
слабо закрытой етклянцѣ (?). Послѣ того, какъ про-

— 96 —
пзошло замѣтное лэлѣнеиіѳ, прибавить чистой
разбавленной соляной кислоты въ избыткѣ ['!) Каиъ
объясняются яти явленш?
5, Сѣрная кислота (Работать но двое).
Зад ачн:
.а) Для опыта нужно: перегонную полбу, предохрани-:
тельную сткдяшсу, довольно широкогорлую J-.натровую
стоянку в водяной воздушной насосъ (занять).
Спорно. 18.
собъ составлеиія исииъ безъ далыіѣйшихъ объясндпій
(рис. 18). Въ тугоплавкую трубку положить 10 гр.
истолчѳншго ікеяѣзнаго колчедана, а въ перегонную
колбу валить 10 к. ом. чистой концентрированной азотной
кислоты (съ полки у стѣЕы). Предохранительная стклян-
ка, до половины ваполнеішйя водой, служить для того,
чтобы контролировать скорость тока воздуха., который

— 97 -
просасывается чѳрезъ апцаратъ при помоищ пасоса.
Она соединена съ подянимъ пососоиъ. Ойщее
количество ироходящаго черѳзъ аппарата воздуха
регулируется вяятовьшъ зажішомъ у насоса, въ то время
ісякъ обѣ иорціл воздуха, изъ тсоторыхъ одыа
проходить падъ колчедапомъ, а другая движется вмѣстѣ
оъ парами азотной кислоты, регулируются другимъ вип-
■говым-ь зашімомъ. Теперь нужно нагрѣть сначала кол-
чвдаиъ въ очень медленном^ токѣ вовдуха, пока сѣра
колчедана не загорится, затѣмъ нагрѣвать азотную
кислоту и такъ регулировать воздухъ, чтобы часть его
проходила черезъ азотную кислоту и увлекала съ собой
немного ел паровъ;гсолчеданъ нагрѣвать сильно и
непрерывно. Токъ воздуха, насыщѳынаго парами азотной
кислоты, до л жен ъ быть лишь настолько силѳнъ, чтобы
содержимое сосуда было зашѣт'но окрашено азотистыми
парами. Затѣмъ этотъ токъ прекратить п иоврелѳнамъ
соотвѣтствующѳіі регулировкой залсима у тугоплавкой
трубки снова возобновлять, если красные пары въ
етклянкѣ исчезнуть.
Послѣ того, какъ виутри стімяакд выдѣлились
кристаллы (иногда кристаллизація происходить очень
поздно), разъединить праборъ и еще заключающейся
въ сткляккѣ газъ вытиснить аіѣхамп. "Если очень
долго не происходить выдѣлѳнія крпсталловъ (замѣча-
тельно, что реакція между газовыми молекулами,
несмотря на совершенное шѣшеЕіѳ, можетъ происходить
очень медленно), то это можѳтъ быть нля отъ того,
что азотная кислота содержитъ въ себѣ иного воды,
иди что тѳиаература, при которой происходила
реакція, высока. Охлаікденіе стмянки ъъ холодной водѣ
послѣ того какъ приборъ разъединепъ, часто вызываатъ
крнсталлизащю.
Въ стклянку налить 4—5 ■ куб. см. воды и
растворить кристаллы со стѣнокъ сткляики. Всѣ наблюденія
при этомъ записать. Если ліелатедьпо получить боль-
£иеѴ№Е"в Въ ХІШІШ,
(

— 98 —
шее количество продукта реакцін, надо снова въ
аппарата помѣстать колчеданъ, повторить опытъ и, наконецъ,
снова растворить кристаллы въ водѣ. Такпыъ образомъ
полученную жидкость надо профильтровать чѳрѳзъ ма-
ленькій фильтръ въ фарфоровую чашку, ополоснуть
стоянку 2—3 куб. сантиметрами води, и весь ра-
створъ выпаривать па песчапой банѣ (тяга), пока онъ
не начнетъ сильно дымиться (?). Этпмъ путемъ
удаляется присутствующая здѣсь азотистая пли азотная
кислота.
b) Ііродуктъ, полученный въ а, разбавить двойньшъ
или тройньшъ объемомъ води и попробовать
лакмусовой бумагой (?). Въ ѵ, жидкости бросить кусочекъ
цинка или желѣза (У). Остатокъ употребить на то,
чтобы ваіъ сдѣлать черточки на кускѣ пнсчей бумаги
тірн помощв деревянной лучивки (или спички безъ
головки). Палочку и бумагу положить затѣмъ сушиться
въ сушильный шкапъ (?).
c) (Тяга). Налить въ пробирку 2—8 к-, см.
концентрированной сѣрной кислоты и погрузить туда термо-
метръ такъ, чтобы шарикъ его совсѣмъ былъ
погружена въ кислоту, но нѳ касался стѣнокъ и дна. На-
грѣвать пробирку маленькимъ огонькомъ и наблюдать,
а) прп какой тѳмпературѣ происходить пзмѣнепіе и
(Ь) при какой оно становится рѣзкимъ (Осторожно! Во
время нагрѣванія пробирка можетъ треснуть. Горячая
сѣрная кислота мошѳтъ попасть на платье и па руки
и прнчпнпть серьезные олсоги). Только по охлаліденія
пробирку можно сполоснуть водой.
6. Сѣрнонислыя соли.
Сильно нагрѣвать на паялкѣ въ тугоплавкой трубкѣ
иле въ фарфоровомъ тиглѣ желѣзный купорось до.
тѣхъ поръ, пока не пѳрѳетанетъ болѣе выдѣляться.
вода (Литература) (?). Въ какомъ отноіпѳніп находится

— 99 —
атотъ опыта къ 5, с? Что дѣлаетсл съ гипсомъ, если
отнять у него при высокой температурѣ воду (Гл. VII,
,1, (1, ст]). 4й)? На основаиік этого воѣ сѣрнокаелыя
соли можно раздѣлпть иа 2 класса (какіѳ ииѳнао?)
(Литература).
7. Двуокись сѣры (еѣрннстый ангидридъ).
Задачи; ■
а) Кусочекъ сѣры п кусочекъ древеспаго угля на-
грѣть вт. отдѣльныхт, пробиркахъ съ
концентрированной сіірной кислотой. Какъ пахнуть выдѣляюіціеся
иары? Какое свойство сѣрной кислоты въ этоиъ елу-
чаѣ обнаруживается? (Гл. XIII, 2, с и 3,Ь; Гл, X, 2, а
л Гл. VI, 1,о). Свойства сѣрной кислоты, какъ они
опредѣлиѵшсь эъ 5, b и с, и въ 7, сопоставить вмѣстѣ.
Т>) (Тяга). Аппарата состоитъ изъ колбы для полу-
чѳпія газа (см. рис. 10) п двухъ промывалокъ для газа
(см. рнс. 12). Если 8 будегь пропущѳнъ, нужна ощѳ
однапромывалка (именно какъ предохранительная, въ то
время какъ стклянка для сушенія газа является
лишней). Смять мѣдныя стружки въ малѳкькіѳ комочки и
облить въ колбѣ 10—15 к. см, концентрированной
еѣряой кислоты. Одной пустой промывной сткдянкой
надо воспользоваться въ качествѣ предохранительной,
при чет, ее присоедлпяютъ воротной трубкой къ
отводной трубкѣ колбы. Въ другую стклянку налить
слой концентрированной сѣрной кислоты высотою въ
2—3 см. и определить, не пропускаетъ-ла аппаратъ
воздухъ.
Колбу нагрѣвать на песчаной банѣ, при чѳмъ вна-
чалѣ нужно отнять пробку и погрузить жь кислоту
термометръ, чтобы слѣдить за измѣнѳніемъ
температуры. При какой темнературѣ наступаетъ реакція? При
какой темпѳратурѣ она пдѳтъ энергично? Сравнить вти

— 100 —
температуры ст. найденными въ 5, с. Почему нельзя
пользоваться разведенной сѣриой кислотой? Теперь
надо заткнуть пробку іг, нагрѣвал дальше, собирать
гаэъ для S ц 9.
Какъ пзмѣняе'і'ея внѣшпііі впдъ еодержинаго колбы
при иродолжительпомъ нагрѣваніп? Принять во внн-
маніѳ это наблгоденіе позднѣе еря отвѣтѣ на вопросъ
въ », f.
8. Вѣсъ 1 литра двуокиси сѣры. {Колич. Тяга).
Подогнать въ чпотой сухой колбѣ хорошо ее
затыкающую пробку и вмѣстѣ оъ ней взвѣсить. Гакамъ
образомъ получается вѣсъ колбы съ воздухомъ. 'іатѣмъ
пропускать черезъ трубку,, доходящую до дна колбы,
двуокись сѣры, которая будѳтъ вытиснять воздухъ и т. о.
наполнить сосудъ. Замкнуть посдѣ этого колбу и взвѣ-
сить снова. Для точности повторить опѳрацію, пока
не будетъ происходить больше никакого уведиченія
вѣоа. Въ заключѳніе дать газу выйти, палить въ колбу
до пробки воды, заткнуть к еще разъ взвѣепть.
Первое и последнее взвѣшпванія даютъ пігЬстпмость
колбы. Замѣтпть температуру и баром, давленіе.
Чтобы опредѣлить вѣсъ колбы (съ пробкой) беаъ
воздуха, йадо виче-вть изъ вѣса колбы съ воздухоаъ вѣсъ
заключающегося въ ней воздуха. Л этотъ послѣдпііі
вычпеляютъ, зиая вмѣстамость колбы, давленіе и
температуру (I яитръ сухого чистаго воздуха вѣситъ
1,294 гр. при 0° и 760 мм.). Изъ разноетн вѣса колбы
съ двуокисью сѣры и вѣса колбы безъ воздуха
определяется вѣсъ двуокнеп сѣры. Объомъ двуокиси сѣры,
вѣсъ котораго только что опредѣленъ, привести къ 0°
и 7G0 мм. л вычислить ватѣмъ .вѣсъ і литра (?) при
нормальпыхъ условіахъ іг вѣсъ 22,39 лятровъ (?).
Какіе истзчешск оншбокъ присуща этоку способу
■опродѣленія плотности газа?

— nil —
9. Сѣрнистая кислота. (Тяга).
Задача:
a) Полученную, каст, въ 7., Ъ, двуоісвсь сѣры
пропускать иѣсколысо мішутъ въ пробирку съ водой (?).
Какъ реагируетъ растворъ на лакмусовую бумагу?
(Литература)- Кромѣ двуокиси вѣры еще на какое тѣдо
въ раствори (происшедшее изъ воды и двуокиси е'Ьръі)
указывает* ота реаіСЦія?
b) Прилить къ половинѣ этой жидкости хлорястаго
баріл (?) и избытокъ чистой концентрироваиной
соляной кислоты (?). Обратима или нѣтъ рѳакція сѣрни-
стѳіі кислоты съ хлористым* баріемъ?
Къ той же норціи прибавить еще бромной воды (?).
Изъ чего состоатъ (литература) (?} и как* образуется
;ітоть осадок*?
c) Остатокъ раствора оставить стоять въ открытом*
стаианѣ на 1—2 дня и время отъ времени въ малень-
кихъ нробахъ производить испытапіе хлористши»
баріемъ съ чистой соляной кислотой (?). Въ какомъ
отноіиеніи находится этотъ олытъ къ 1,(1,е и9,Ь?
С) Пропускать токъ газа въ пробирки съ
растворами діі у хромо к и с лаг о калія (?) и марганцовокислаго
кадія (?), пока больше не будет* происходить
никакого изміиенія. Растворы нужно предварительно
подкислить разведенной сѣрной кислотой (см. гл. ХШ, 3, с).
ѳ) Вытѣснавъ изъ сосуда воздухъ сѣрчгастыиъ
ангидридом*, положить туда лакмусовой бумаги и какой-
нибудь травы яла цвѣтонъ (?).
fj Колбу для иолученія сѣрнистаго ангидрида
оставить стоять на ночь и затѣмъ подробно изелѣдовать,
что въ ней есть? Bgjih выдѣлидось твердое тѣло, слить
съ него жидкость, внимательно раземотрѣть остатокъ
и часть его положить въ стаканъ съ водой. Если
ничего не выдѣлидось, налить ионного самой жидкости

— Wi -
въ большой пзбытовъ воды. Каковы виѣшкія свойства
вьтд'клившагося тѣла? Что обнаруживается, если
растворить это тѣло въ водѣ?' Объяснбліѳ.
10- Сѣрнистонислыя соли.
Задачи:
а) Къ сѣрснсто кислому или къ кцслоеѣрни сто
кислому натріто прибавить какой-нибудь разбавленной кііт
слоты (?).
■ Ъ) Сильно нагрѣть въ сухой иробпркѣ по I. гр.'
этихъ же солеи (на падлыюіі горѣлкѣ), пока не бу-
дѳтъ больше происходить никакого измѣиеиія (?). Ыа-
грѣваніе нужно вести осторожно п медленно, пробирку
держать все время- горизонтально, чтобы іыбѣжать ел
растрѳекиваніл отъ собирающейся воды, и къ концу
нѣсколько минутъ нагрѣватъ такъ сильно, ісакъ только
можетъ выдержать тугоплавкая пробирка.
Прилить къ продукту реакціи разведенной соляной
кислоты (?). Если при зтомъ должна видѣлнтьсд
свободная сѣра, объясннті,, какъ она можетъ образоваться.
11. Сѣрноватистонисшя соли.
Задачи:
Какъ получать эти соли? (Литература). Налить въ
разведенный растворъ сѣрноватпстокислаго натрія
разведенной минеральной кислоты (V). Что происходить
спустя немного времени ц какъ нахнетъ выдѣляюішйоі
газъ? Нагрѣть, какъ въ 10, Ь, съ тѣми ate самими
предосторожностями сѣрноватлстокислый яатрШ, пока яо
будатъ происходить больше никакого измѣненіл, и
наблюдать происходяЩІЯ явленіл. Заиахъ (?). Прилить
кг продукту реакціи разведенной соляной кислоты {?).

— ІѴЗ -
12. Возстановленіе соединеній сѣвы.
Сиѣшать любую соль кислородной кислоты сѣры (въ
очень щалоиъ количестве) съравнымъ колдчествомъ угле-
кислаго аатрія. Обуглнть съ поверхности конецъ
лучинки яа длину 2—3 см. и потереть этотъ
обугленный конецъ о пагрѣтый криоталлъ соды (ассистѳнтъ).
Приготовленную раньше сігіісь смочить водой, немного
ея захватить па конецъ лучинки и нагрѣть въ воэста-
новительиоіі части малепькаго пламени бунзѳновской
горѣлкн. Продукта реакціи номѣстить на блестящую
серебряную монету, положенную на часовое стекло,
и смочить каплей воды (?). Какой заиахъ выдѣляѳтся
при прабавлевіи какой-нибудь разбавленной
минеральной кислоты? Эта проба позволяет!, открыть сѣру во
всѣхъ ел нелетучих* соединеніяхъ.
ГЛАВА XIV.
Изиѣрѳніѳ силы кислотъ химическими
■ путемъ.
1. Оцѣнка относительной силы нислотъ.
Относительную силу или жадность кислотъ (или
основаній) можно только тогда изаѣрить, если
кислоты, который сравниваются, находятся при одинаковыхъ
уелоаіяхъ. Если летучая кислота вытѣеняется другой
нелетучей въ условілхъ опыта, напр., соляная кислота
при ея получвніи нвъ поваренной соли н
концентрированной сѣрной кислоты, то при этомъ нельзя едѣ-
лать выводовъ объ относительной силѣ кислотъ. Въ
слѣдуюідихъ опытахъ объясняется проствйшій нзъ
4—5 сиосоСобъ сравненія силы кислотъ.

— 104 -
a) Если смѣшать мотпловый іюнръ уксусной кислоты
съ водой, то очень медленно происходить
гидролитическое расшеидеше съ образ ованіеічъ уксусной кислоты
іі матиловаго спирта:
ОН, ■ СООСЫ, + НяО ZZ, СНЯ ■ ОЯ + СН,ОООН.
Около 1 к. ом. метвловаго оонра уксусной кислоты
слѣшать въ иробиркѣ съ- 10 к. см. воды,- жидкость
попробовать лакмусовой бумагой (?), аамкиуть пробной н
отставить въ сторону. Черѳзъ несколько дней снова
попробовать лакмусомъ (?).
Это дѣіістто води ускоряется въ присутствен сво-
бодныхт, кпслотъ. Саші кислоты остаются
непричастными къ реакціи. Эквивалентный количества химически
равличпыхъ кпслотъ вызыватоть самое различное уеко-
рѳніе реакціи. Дорядокъ, въ которомъ при этшъ
располагаются кислоты по пхъ относительной силѣ дѣй-
ствія, тотъ же, какой устанавливается
другими-методами опредѣленіл силы кпслотъ. Степень, до которой
произошло распадекіе энйра, можно во всякое время
опрсдѣлпть титроваиіѳмъ щелочью. Тнтрованіемъ оире-
дѣляется общая кислотность. Вели вычесть отсюда
количество прибавленной вначялѣ кислоты,то получится
количество уксусной кислоты, образовавшейся вслѣд-
ствіе распаденін эѳира; это и есть мѣра сели кпслоты,
которая вызывала ускореніе реакціп. Силы соляной и
сѣрной кислотъ этимъ способомъ будутъ сравнены другъ
съ другомъ въ Ъ.
b) (Двое работаіотъ вмѣстѣ). Нужно двѣ нзмѣрнтеліі-
ныхъ колбы въ 20 к. см., пипетка въ 10 к. см. и ни-
петка въ 1 к. см. .(занять). Колбы надо какъ-нибудь
отмѣтнть, чтобы можно было пхъ различать. Въ одну
колбу налить точно 10 it. см. нормальной (?) соля пой
кислоты, а въ другую 10 к. см. нормальной (?) сѣрпой
кислоты. Въ об'Ь колбы затѣмя» прибавить по 1 к. см.
метиловаго ооира уксусной кислоты и тотчасъ же (за-
чѣмъ?) долить нхъ дистиллированной водой до мѣтви.

- 105 -
Колбы хорошенько закупорить, взболтать, и обѣ помѣ-
стить въ одну водипую баню около 45° такт,, чтобм
горла пхъ прямо торчали изъ воды. Если баня
достаточно нолика, то больше иагрѣвать еѳ нѳ нужно; въ
протЕвноаъ случаѣ наланьиимъ вдаиеаеда. поддержв-
ваютъ продолжительное время озиачешіуіо температуру.
(При точвыхъ опредѣлепіяхъ температуру при помощи
термостата держать постоянной въ предѣлахъ 0,1°).
Колбы въ бацѣ надо оставить на 'Д часа*). Тѣмъ вре-
менеыъ надо приготовить и затѣмъ налить ъъ бюретку
нормальный растворъ ѣдкаго натра (алд приблизительно
нормальный = 4%). Теперь налить отдѣлыго въ
стаканы точно такое ate количество соляяой п сѣрноіі
кислотъ (по 10 іс. см.) и Бронировать ихъ только что
приготовленыьшъ нормальнымъ растворомъ щелочи,
прнчемъ въ качоетвѣ индикатора прибавить
фенолфталеина (двѣ капли). ІГолученпыя числа являются ігѣрои
количествъ ісаслотъ, ирибавлеиныхъ въ началѣ опыта
въ обѣ колбы.
Но прошествіи 1/й часа вынуть обѣ колбы изъ бани
и нхъ содержимое слить и ополоснуть
дистиллированной водой въ стаканы. Прнбавнвъ по двѣ капли
фенолфталеина, снова нротитровать ранѣе приготовлен-
нымъ нормальнымъ растворомъ щелочи. Разница въ
потрачѳниыхъ на тптрованіе объеііахъ раствора
щелочи въ предыдущемъ титрованш п теперь даетъ
количества уксусной кислоты, образовавшейся вслѣдствіе
гидролиза. Эта количества уксусной кислоты отвѣчаютъ
*) Вмѣсто пзыЪрнтелышхъ колбъ можно воспользоваться
обыкновенными колбочками съ пробкой. Въ этоыъ случае
ладо оіиѣрпть одвоП и той же пипеткой сначала 10 к. см.
кислоты, загіілъ прилить въ каждою колбочку 10 к. ел. соды,
прибавить аатѣмъ 1 к. ом. эѳира и поступать дальше каісъ
въ предыдущем!,. Другая реакцЬі, которая можетъ служить
Л.'ія опредЪленш относительной еилы кислоты, будетъ пало-
;кооа иъ іл. XXII, 2,а.

— 106 —
относительной снлѣ кнслотъ. Какая взъ кнслотъ
сильнее? Что собственно измѣрлѳтсл въ этлхъ двухъ оны-
тагь съ точки арѣнія іониой теоріи? На какое
свойство воды указывает!, опыть аЧ
(Для усп'ввагащпхъ). Вся задача еще но нечерны-
ваѳтсн нзмѣреніеыъ силы кнслотъ но гидролизу нвти-
ловаго эи'нра уксусной кислоты. Остается, сверхъ того,
еще нрочно установить размѣры силы киыіотъ при
помощи аналогичныхъ опытовъ. Но за этииъ нужно
обратиться къ учебникавгъ по физической хпмін.
ГЛАВА XV.
Окислы и ьжелородыыя кислоты а*ота.
1. Предварительные опыты.
Задачи:
а) Азотная кислота. (Тяга). Несколько граммовъ
истолченной натронной' селитры иомѣстить въ сухую
реторту или въ перегонную колбу (занять) ц сверху
селитры налить концентрированной сѣрной кислоты.
Ноелѣ того, какъ вещества хорошо перенѣшались,
начать перегонку. Нагрѣвать надо на песчаной бапѣ и
дестиллатъ (отгонъ) собирать въ колбу, охлаждаемую
водой. (Осторожно! Съ дестиллатомъ вадо обращаться
очень осторожно, такъ какъ, попавъ на рукн, онъ
производить на кожѣ непріятшля язвы).
Каковы виѣшыія свойства азотной кислоты?
Определить температуру кипѣнія ея, для чего ее надо
перелить въ перегонную колбу, и въ дослѣднюш такъ
вставить терыоыетръ, чтобы вѳрхнШ край его шарика
приходился на одной высотѣ съ отверстіемъ
отводящей пары трубка. Какъ" окрашена кислота? Пропу-

— 107 —■
сшть нѣкотороѳ количество воздуха черезъ кислоту (?).
Отчего происходить окраска? Отчего возпнкаетъ
окрашивающее вещество? Кавоо свойство азотной кислоты по
ятошу мы узнаемъ?
D) Перевернуть 1 - литровую колбу съ водой въ
пневматическую иапау и до половины наполнить кисло-
родоиъ (взъ бомбы). Только что приготовленную кіг-'
слоту разбавить въ маленькой колбѣ (ем. рис. 10) та-
кшгь же объемоы'ь воды. Затѣшъ положить туда мѣд-
аыхъ отружекъ п нагрѣвать, дослѣ чего начпиаетъ
выдѣляться газъ. По'слѣ того, какъ весь воздухъ нзъ
колбы будетъ вытѣснанъ, надо очень медленно
пропускать газъ въ стоянку съ кпелородомъ, причемъ
одновременно надо взбалтывать газъ съ замыкающей
его водой. Бсѣ сдѣлаиныя при этомъ наблюдения
записать.
Объяснить, какъ можно воспользоваться этой рѳак-
діей, чтобы узнать азотную кислоту, кислородъ или
окись азота. Какпмъ уравненіемъ можно выразить обра-,
зоввніе азотной кислоты взъ окиси азота, кислорода ы
воды? Сколько объеыовъ окнеи азота по этому уравяе-
иію приходится на 1 объемъ кислорода?
с) На оонованш зтнхъ результатовъ отыскать далѣе
п испробовать на дѣлѣ путь для опредѣленія отношѳ-
иія кислорода въ воздухѣ къ шкиелороду. -
сі) Дѣііетвіѳ тепла на азотлокнелыя соли. Сильно
иагрѣть въ тугоплавкой пробпркѣ азотнокислый натріЯ
(?). Если нужно, воспользоваться паялкой. Выдѣля-
ющійся газъ испытать па кислородъ. Какъ только
прекратится выдѣлѳніе газа, прекратить нагрѣваніе и
остатокъ сберечь для 5,а. Это явленіе типично для
азотнокнелихъ щелочей.
Нагрѣть въ тугоплавкой пробиркѣ 8—] о гр. петол-
ченнаго авотнокнелаго свинца и еыдѣляюідійся газъ
пропустить въ пробирку съ приготовленнымъ передъ тѣи'і,
очеаь жшцентрнровввньшъ (50%) растворолъ ѣдкаго

— 108 —
натра. Нагрѣпапіе продолжать, поил больше пебудетъ'
выдѣляться газъ. Что осталось въ пробирки"? Этоть
результата тппиченъ для азотнокиелыхъ солей тджѳлыіъ
мѳталловъ (сравн. стр. 31, 2). Весь-ли выдѣлившійся
газъ поглощеиъ щелочью'.' Еслп ыѣтъ, то испытать
ускользаюшдй отъ поглощения газъ на кислородъ {?).
ѣдк-ій латръ сохранить для ъ,Ь.
Нѣкотороѳ количество азотнокислаго амыонія-
(осторожно!) нагрѣть, а выдѣляющійсл при этомъ газъ
собрать въ стклянку надъ водой. Результата характе-
ренъ для азотнокислаго аммонія. Зажечь поыпого кра-
снаго фосфора на желѣзной лозкгсѣ н погрузить въ
этотъ газъ (?).
О нрисутствіп какого газа иожыо было бы ошибочно-
заключить изъ этого опыта? Какымъ епособомъ лучше
всего опредѣлпть находящейся аерѳдъ наблюдателем.
газъ1? Происходить ли взм'Ішриіе объема при :>томъ
сгораніи?
Распредѣлпть азотнокислая соля но ихъ отношонію
къ нагрѣванію.
2. Вопросы, на которые надо обратить вниманіе при
приготовлении, азотной кислоты.
a) Получадась-ли азотиая кислота при смѣшеніи
азоты окп ел аго натрія и кон цент]}, clip ной кислоты
до начала нагрѣваніл? СлѣдующіЙ оиытъ дастъ
указание, смѣшать азотнокислый натрій (мелко
истолченный) съ концентрированной сѣрнон кислотой. Затѣмъ
очень осторожно ігрнлпть нѳюнего воды и продѣлать
пробу, какъ описано въ 1, Ь.
b) Ведетъ ли себя такъ же по отношевію къ мѣди
азотнокислая соль?
Исаробовать полу чается-ли окась азота изъ раствора
азотнокислаго натрія и мѣди безъ кислоты (?).
c) Такъ же ли дѣііствуютъ другія кислоты, какъ
сѣрная? Поставить опытъ, какъ и въ а, съ азотцоки-

— 1(19 ■—
сяымъ, натріѳмъ и фосфорной кислотой. Что, вѣроятио,
стало бы переходить, если бы смѣоь сь фосфорной
кислотой.подвергнуть перегонкѣ?
(1) Обратима-ли рѳакціл а? .Для того, чтобы отвѣтить
іш, атотъ вопросъ, надо сиѣпгать нѣеколько куб. см.
коіщеіітрпроваішаго раствора каслаго сѣрнокнсдаго
ігатрія "(от. полей у етѣны) съ такпмъже или большимъ
объѳмолъ чистой концентрированной азотной каелотьт.
Оыѣсь надо охлаждать въ токѣ воды и сильно пере-
мѣшввать стеклянной палочкой (?). Если растворъ
солн но достаточно донцентрированньгй, никакой реак-
ція не происходить. Разсшотрѣть въ лупу
выделившееся вещество. "Что образовалось? Если реакція
обратима, то надо написать уравиеніо въ такой формѣ,
чтобы видно было, что существуешь нѣкоторое равно-
вѣсіе. Почему всѳтаки въ, 1,а мы имѣеиъ хорошій
виходъ азотной кислоты? Привести еще приміри обра-
тіійыхъ реакцій.
3. Свойства азотной нислоты.
a) Какъ доказать, что воднъій растворъ азотной
кислоты дѣйствительно содержать вь себѣ кислоту"?
b) Какъ относилась въ прежиихъ опытахъ
концентрированная и разбавленная серная кислота къ ыетадламъ
п какъ крѣпкая сѣрная кислота къ нѳметалламъ?
Какъ дѣйствуетъ концентрированная и разбавленная
азотная кислота на (1) магній, (2) динкъ н (3) мѣдь"?
Геакціи слѣдуетъ провести въ точности слѣдующнмъ
образолъ:
Металлъ надо положить въ колбу (въ 100 куб. св.),
которая уже извѣстнымъ образонъ снабжена пробкой
съ канальной воронкой и трубкой для выхода газа.
Дать киедотѣ стекать и послѣ того, какъ вытѣсннтся
весь воздухъ, собирать выдѣляющійея газъ. Обратить
внинаніѳ, не образуѳтся-ли двуокись азота (?). Какой

— 110 —
мѳтодъ дястъ возможность раздѣлнть другъ отъ друга
окись азота и водородъ на случай, если выдт.лшощіВся
газъ содерлііітъ оба эти ващвства? (Почему дли узна-
ваиія водорода можно пользоваться его горючестью
только тогда, когда онъ свободенъ отъ окиси азота?).
Испытать теперь, действительно-л и содержатся эти двѣ соетав-
ныя части въ газѣ (?}. Где, но всей вероятности, будетъ
.находиться амшакъ, если предположить, что онь
образуется путвіі'Б возстановленія? Молено олшдать яахоэде-"
піѳ его въ евободпомъ впдѣ или въ формѣ соединения.
Испытать теперь, не образовался ли онъ (?). Выдѣлпть
соединение, въ которое перешелъ нзитый металлъ: для
■этого надо растворъ выітрпть до суха, на водяной ба-
пѣ (тяга); опредѣлпть нрнроду остатка (?). Какъ
объяснить дѣйствіе разбавленной азотной кислоты па
металлы, если принять во пнміаніе установленное въ 1, а
■отноиіѳніе двуокиси азота къ водѣ'? Дѣйствіѳ
концентрированной кислоты объясняется изъ опыта 4, а.
с) ІІаиъ реагируетъ концентрированная азотная
кислота на олово? Когда реакція дройдегь, разбавить
сильно водой и прокипятить. Затішъ профильтровать
-чѳрезъ малеиькій фильтръ, оеадокъ промыть водой н
наблюдать, нейтральна-ли вода, стекающая во время
дромыванія? Кйкъ объяснить это обстоятельство?
Расправить фпльтръ влѣсті_ съ оездкомъ на часовомъ
стеклѣ и просушить на водяной баиѣ. Прндунать л
привести въ ііспо.анеиіе методъ, который долшенъ
показать, представляетъ-лн нзъ себя остатокъ
азотнокислую соль иды нѣтъ (?).
(!) Изучить дѣйствіе чистой, концентрированной
кипящей авотаой кислоты на cbpy. Пронсходитъ-лп
реакція? Въ едучаѣ, если происходить какое-либо измѣ-
неніе, указать, въ какое соединение иереходатъ сѣра (?).
Прежде, чѣіаъ это доказывать, разбавить растворъ водою.
Какія свойства азотной кислоты особенно, заыѣча-
тѳльны? Какое сходство и какая разница въ свойствахъ

— Ill —
азотной и сѣрной кислоты выступаютъ впередъ, если
пхъ сравнить другъ съ другомъ?
ѳ) Погрузить въ концентрированную азотную кислоту
кусокъ шерсти (?). (Желтый ввита появляется вслѣд-
ствіе образовавія ксаптопротеиновой кислоты).
Какія улго наблгоденпыхъ три химических^ свойства
характерпзуютъ азотную кислоту?
f) Царская водка. Смѣшать н пагрѣть
концентрированную соляну& кислоту съ азотной. Какъ выгля-
дитъ смѣсь и какъ она нахнѳтъ? Золото и платина
(то жѳ санов въ большей степени относится и къ про-
чимъ мѳталдамъ) растворяются въ царской водгсѣ съ
образованіеыъ хлористым солей. Эти металлы въ раз-
бавленныхъ киопотахъ нерастворимы. Почему они
растворяются въ царской водкѣ? Какіе друтіе реактивы
на этомъ оспованіи могли-бы ихъ растворить? (Сто 51,
гл. Till, 1, а). Какое пзъ трехъ евойствъ азотной
кислоты при этомъ играетъ роль?
4. Окись азота.
Задачи:
a) Получить газъ изъ слабо разведенной азотной
кислоты и. мѣди и пропустить его черезъ теплую",
концентрированную азотную кислоту (?). Какъ измѣ-
питоя газъ отъ концентрированной кислоты? Этимъ
резудътатомъ можно воспользоваться для объясненія
дѣйствія концентрированной азотной кислоты па
металлы въ противоположность разведенной (срав. 3,Ь).
b) Приготовить растворъ двойной жчлѣзноаммоній-
ной соли сѣрной кислоты (закиси желѣза) и раздѣлнть
ее на 4 части. (Двойная соль въ употребленіп въ лат.
бораторіи вмѣсто жедѣзпаго купороса потому, что опа
црочнѣе. Прігеутствіе сѣрновислаго аммонія здѣсь не '
имѣѳтъ эначѳнія).

— m -^
Пропустить окись анога, которая должна быть без-
цвѣтна, черѳзъ 1-ую чисть раствора (?).
с) Вторую часть подкислить сѣрнон кислотой, иа-
грѣть до кппѣнія и по капляйъ, взбалтывая при этоаіъ,
сиѣгаать съ азотпоп кислотой, пока по порестяиетъ
происходит), взаянодѣііствіе между ними. Какое
газообразное вещество при этомъ образуется? Чтобы
установить, что находится въ растворѣ, надо 'прилить
амыіака (?). Чтобы объяснить .эту реікцію, надо прежде
всего установить, кйкъ дѣйствуетъ амміакъ на . з-ьго
часть первоначального раствора, и во вторыхъ, каісіі
онъ относится і?ь ]іаствору хдорнаго жеяѣза (?).-Какое
пзиѣнепіе претерпеваете днухъ-значвый Fe-іонъ (стр.
£59, Гл. XII, 9) при дѣпствіи азотной кислоты?
с!) Открытіе небольших* количествъ азотной вясло-
ты зіли ѳл солей. Въ пробирку въ 2—8 куб. см.
раствора, содержащего жѳлѣзо, нрабавить слѣды
раствора азотпокпелаго натріл. Теперь надо осторожно
прилить туда концентрированной еѣрііой кислоты тагсъ,
чтобы она стекала вдоль стѣпкк пробирки а, по
возможности мало смѣіпиваясь съ растворомъ, образовала
на днѣ ело it.
Обратить ввиманіе на образовавшіііся на граиицѣ.
слоеаъ бурый кружокъ и объяснить эту реакцію на
основании резулътатовъ прежнихъ опытовъ.
5. Азотистая кислота.
'■5 ад а ч л:
а) Остатогсъ оть 1, с! растворять въ иѣсколъкихъ кап-
ляхъ воды. Если вещества этого нѣтъ и хотнтъ
приготовить другую порцго того же вещества, поступить надо нѣ-
сколько иначе. Именно, надо нагрѣть авотиокисжуіо еолг>
вт> тпглѣ съ дускрмъ свинца выше температуры ллаз-
денія свинца и прп этомъ хорошо перемѣшнвать нхъ

—. 113 —
иолшшкшъ (?). Ярд этѳиъ образуется то лее самое тѣдо,
какъ и при 1, (1, только гораздо легте (почему?).
Прибавить къ сплаву немного воды и къ атому
концентрированному водному раствору прибавить
разбавленной сѣрной кислоты. Сопоставить эту реакцію съдѣй-
ствіешъ сѣрпоіі кислоты да азотнокислую соль.
Ь) Слабо щелочной растворт., полученный въ 1, d
пропусканіеагь выдѣленнаго изъ азотнокислаго свинца
газа въ небольшое* количество сильно концеитрирог
ваииаго ѣдгсаго натра, пзслѣдовать па азотнокислую
соль, ждя чего его надо такъ подкислить
концентрированной сѣрноп кислотой, чтобы въ растворѣ било
лишь самое незначительное количество избытка сѣр-
ной кислоты ('?). Каплю этого раствора прилить въ
жидкому крахмальному клейстеру, къ которому лрп-
бавлелѳ 1-2 капли раствора іодистаго калія {?). Къ
другой пробѣ этого раствора прибавить каплю разбав-
лепнаго маргадцовокислаго калія (?). На лрисутствіе
какого вещества указываютъ эти реакціи? Для срав-
долія лродѣлать эти реакціи' еъ концентрированным!,
совершенно такъ псе подкислендымъ раствороиъ азо-
тпстокпслаго натрія.
Остатокъ подкітслѳннаго первоначальна™ раствора
прокипятить, пока не прекратится выдѣленіе бурыхъ
паровъ. Затѣмъ положить туда куеочекъ эіѣди (?). На
какое еоедпиѳніе указываетъ это изслѣдоваиіе? Кавъ
поэтому дѣйствуетъ двуокись азота па гндратъ окпси
натрія?
ГЛАВА XVI.
Фоефоръ, мышьякъ, сурьма, висмутъ.
1. Фосфоръ.
Кавъ различаются по своиііъ свойствамъ оба алло-
троннческпхъ вддоизмѣнеиія фосфора (литература)?
33№4c]Llu ill, хчмЕш
8

— 11* -
Лто происходить при ирнмомъ^соединен!и фоофора съ
кпслородомъ? На яти вопросы надо отвѣтпть па осво-
ваніи оиытовъ, прнведепныхъ въ црелшнхъ гдавахъ.
2. Фосфористый вадородъ (Тяга).
Бросить иалѳиькій кусокъ фосфорнстаго ііалъціл вт.
стаігаиъ съ водой плн разбавленной соляной
кислотой (?). Сравнить эту реащію со способами иолучепіл
другихъ водородиитыхъ соединений иѳ-мвталловъ (ак-
міака, оѣроводорода н ацетилена) нэъ соѳдинекій" со-
отв'Ътствующихъ не-металловъ съ металлами. Въ ка-
кнхъ отношеніяхъ отличается фосфористый водородъ
отъ аиміаяа (литература)?
3. Галоидный соединенін фосфора (Тяга).
О дѣиствіи воды на трех-броашетый н трѳх-іодистьтіі
фосфоръ уже было упомянуто (стр. 65, глава X, 3).
Задачи:
а) ПомѣстЕть 1 е. см. трех-хлористаго фосфора (изъ
запасовъ лабораторіи) въ пробирку (?). Подуть надт.
отверстіемъ пробирки (?). Йатѣмъ прилить туда по
каплямъ воды. Замѣтивши наетупленіе реакціи и
дальнейшее самостоятельное возрастание ея силы, налить
ббльшее количество воды и вскипятить. Пропустить
въ растворъ сероводородный газъ (?). (Сравнять позд-
нѣе съ 8, Ъ).
Т>) Нисколько иалеііькихъ крупігиокъ пяти-хлори-
стаго фосфора положить на часовое стекло и подуть
на нвхъ (?). Броонть затѣнъ пяти-хлористый фосфоръ
въ пробирку съ водой (?) н прокипятить. К.ъ частя
раствора прилить въ нзбыткѣазотиокиолаго серебра (?).

— 115 -
Осадокъ отфильтровать. Что остается на фильтр!;?
Фильтрата по;каплямъ смѣгаать ег амміакомъ (?).
Природа образовавшаяся прп этомъ осадка
обнаружится пзъ 4,а.
4. Фосфорная кислота.
Задачи:
a] Нагрѣть слѣди враснагоі фосфора съ слабо
разбавленной азотной кислотой (?). По окончапіи рѳак-
цін (если кулига) профильтровать и фильтрата
выпарить на водянои^банѣ до соворшенпаго удалѳнія воды
и авотиой кислоты (?).; Сиропообразный оотатокъ',
растворить въ водѣ. Какъ этотъ растворъ реагируете аа
лакмусовую бумагу? Отчасти нейтрализовать
несколькими каплями амміака' и прилить азотнокиг-лаго
серебра. Осадокъ состоите нзъ орто-фосфорнокнслаго
серебра. (Иногда осадокъ бываетъ чѳренъ отъ возста-
иовленяаго серебра. Это_провсходить, если овиеденіе
фосфора было не полное и присутствовала кроыѣ
фосфорной фосфористая кислота). Какая кислота
находилась въ растворѣ (литература)? На накіѳ іояы
распадается эта кислота?
b) Внести совсѣмъ маленькими порціямп немного
фосфоркаго ангидрида.'въ"пробирку- съ холодное
дистиллированной: водой (?). Оставить растворъ на нѣ-
сколько мннутъ, чтобы онъ сталъ прозрачньтмъ.
Прилить эатѣмъ къ нему азотповислаго серебра: (?).
Какая вдѣсь образовалась кислота (литература)? На какіѳ
іони она распадается?
5. Соли фосфорной кислоты.
Задачи:
а) Растворъ'фосфорнокислаго натрія (орто-фосфорно-
днунатріѳвой соли) испытать нейтральной лакмусовой
8*

— 116
бумажкой (?). На какіе іоны распадается соль? Къ
раствору приливать ааотнокнсяал'о сорѳбра до тт.хъ
ііоръ, пока не нерестаиетъ получаться оеадокъ.
Профильтровать а фильтрата испытать лакмусомъ (?).
Всегда-лн „вксшя сода" даіоть кислую реакцію па
лаклуеъ? Если нѣта, то указать, почету при нѣкото-
рыхъ обстоятельствам атоіі кислоіі реавціи не про'
исходить.
Прдлпть къ раствору сѣрнокяслаго аагпіл немного
амиіака и въ нзбыі'вѣ хлорпстаго аммоніл. Что иро-
пзойдѳтъ, если къ разбавлен пол у раствору
фосфорнокислая матрія прішіть этого магнезіальтіаго
раствора? Какой видъ ниѣотъ осадовъ?
b) Немного сухого фосфорпокислаго натрія сильно
нагрѣть (на иаяльной лаицѣ) вг тнглт, въ
продолжении 20 ыпиутъ плп до тѣхъ поръ, пока вео
количество соли ве претертгатъ ішіѣиетіЬі и больше
изменяться не будетъ (?). По охлаждеиін растворить въ
ііОД'Ь и прилить азотнокпслаго серебра (У). Сравнить
образовавшейся осадокъ съ оеавденйши 5, а я і, Ь.
c) Немного так. пазив, фосфорной соли пагрѣть въ
тиглѣ при тѣхъ же условіяхъ, какъ въ 5, Ь. Какъ вз-
мѣняется вта соль? Ие выдѣляетоя-ли особый занахъ?
Остатокъ растворить въ нодѣ и прилить въ нему
азотнокиолаго серебра (?).
Получить на платпповой провологсѣ перлъ
фосфорной соли я ввести въ него слѣды окиси мѣди (?).
Какое раздпчіе въ отношеиін огяеупорностя
существуете между мета-фосфорноішслші'ь натріеиъ и азот-
иоквелымъ натрісыъ (стр. 107, Гл. XY, X, d)?
6. ІИ ы ш ь я к ъ.
Задача:
а) Олѣдй мышьяка нагрѣть па фарфоровой кры-
шбчкѣ (?). Какое отношеніе къ нагрѣванію ааиѣтно у

— 117 —
мышьяка ж какой занахъ при этомъ можно наблюдать?
Тотъ же оііытъ повторить съ кусочвом'ь реальгара (?)."
Ъ) Яагрѣтъ около 0,3 гр. пстолчениаго мышьяка съ
сзбыткомъ азотпой кислоты. Что является признаюмъ
происходящей при этомъ .реакцш? Пакт, лзмѣняется-
мыгаьягсъ? Какое янлриів происходить здѣсь? Растворъ
сохранить для опыта 9. (Теперь надо переходить къ
8, а нотомъ къ 7).
7. Мышьяковый водородъ (Тяга. Осторожно! Яд'і,!).
Къ проблркѣ приладить пробку съ
предохранительной и съ отводной трубкой, къ которой приспособлена
трубка съ оттлнутымъ копчпкомъ. Положить въ
пробирку кусочекъ химически чяетаго цинку п облить
его чистой еоляпоіі кислотой (сь полки у ст'Ішы).
Лослѣ того какъ получающийся при этоиъ водородом-ь
будетъ вытѣснѳнъ весь воздухъ (Осторожно! Проба!),
нажечь газъ а въ пламя ввести крышечку тигля (?)..
Если не образуется никакого налёта, палить
въ'пробирку 1—2 капли раствора хлористаго мышьяка (8, Ь).
Какъ теперь окрашено пламя? Получается ли теперь
налетъ на крышкѣ тигля? Какое превращение
происходить въ ' пламени (см. стр. 92, глава XIII, 2, Ъ)?
.Нагрѣть па булзенонской горѣікѣ трубку, по которой
идетъ газъ отъ выхода изъ пробпріш къ наконечнику ('?).
(Проба Марша). По окопчаніи опытовъ пробирку для
прекращенія реакцін немедленно наполнить водой.
Какой вндъ.налета?
При помощи стеклянной палочки смочпть налетъ
птотъ свѣже прпготовленнымъ раствороагь хлорнова-
тнстокислаго натрІя (?).
Какой еще существуешь легко выполнивши ыетодъ
нолучѳнія мышьяковнстаго водорода, въ прищщпѣ
сходный со способомъ, предложеннымъ для получе-
ніл фосфоркстаго водорода (2)?

— 118 —
Кагсъ относится к*ь нагрѣванію амміакъ и какъ
фосфористый водорода, сравнительно съ мышьяковистым-],
водородомъ (литература)?
8. Мышьяковистый ангидридъ (Мышьяковистая кислота).
■Задачи:
a) Небольшое количество мышъядовистаго аигвдрнда
вскипятить съ ѣдкияъ натроаъ (?). Къ какому классу
опасловъ можно отнести мышьяковистый ангидридъ на
основаніи этого опыта? На лагсіе іоны распадается
образовавшая цродуктъ?
b) Вскипятить немного мыіньяковистаго англдрида
съ концентрированной соляной кислотой (•).
Разбавить растворъ иѳбольшимъ коднчеетвош. воды и
большую часть его ебѳрѳчъ для 7. Ііъ какому классу окас-
ловъ можно отнести мышьяковистый ангидридъ на
основаніи этого опыта? На какіѳ іонц распадается
образовавшейся продуктъ? Пропустить аъ остагокъ
раствора сѣроводородъ до насыщенія (проба?).
Результата сравнить съ результатов 3, а (?}. Осадоісъ
отфильтровать, фзльтратт, вылить и на осадокъ, который
остался .на фвльтрѣ, налить горячаго безц'вѣтшго нлв
жедтаго раствора сѣрнистаго аішоніл':. (литература) (?).
Стѳкшій растворъ подкислить соляной кислотой (?).
c) Запаять съ одного конца коротенькую
стеклянную трубоагсу, всьшать туда немного смѣси изъ*
небольшого количества мышья ковистаго' ангидрида и
истолчѳянаго дрѳвеснаго угля и затѣлъ сильно на-
грѣть (?).
Ѳ. Мышьяковая кислота.
Растворъ мышьяка въ соляной няелотѣ (6, Ь) нѳй-
тралнвовать амміакоиъ, азбѣгая избытка 'посдѣдвяго.

— 119 —
Какъ объяснить эту реакцію при помощи іонной тѳоріиѴ
Раздѣлить растяоръ на 2 части. Къ первой порцік
'прилить ааотнокиолаго серебра (?), ко второй—магнѳ-
аіалыіаго раствора (5, а) (?). Результата сравнить съ
наблюдекінып въ 5, а.
10. Сурьма.
Этотъ элемеитъ обладаѳтъ свойствами, совоѣмъ
похожими на свойства мышьяка.
11. Сурьмянистый водородъ.
Это соедияеніе получается совершенно такъ же, какъ
раньше мышьяковистый водородъ (сравн. 7), съ тѣмъ
только разінчіемъ, что вмѣсто треххлориотаго
мышьяка берется треххлористая сурьма.
12. Треххлористая сурьма.
У а дач и:
a) Нѣсколысо кристалловъ этого соединенія облить
въ пробиркѣ небольшймъ колнчествомъ воды ('?). Рао
творъ попробовать лакмусомъ ('£). Приливъ больше'
воды, нагрѣть и, сильно встряхивая пробирку,
приливать небольшими лорцілми концентрированной соляной
кислоты, пона растворъ не станетъ прозрачнымъ.
b) Къ полавинѣ этого раствора прилить большой
ивбытокъ воды (?) (литература). Что за рѳакція врн
этомъ происходить? Снова прилить концентрированной
соляной кислоты (?), Насколько объясняется
наблюденное лвленіе вліяніѳмъ конпентрацін одного иэъ
агентовъ на обратимость реагсціа? Составить уравневіе, .
которое бы представило тѳчѳніѳ рѳакціи въ обонхъ
иаправлѳЕіяхъ.
Какъ можно было бы показать, что аолекула треххло-
ристой сурьмы только отчасти претерпѣваетъ отъ воды

- 120 —
гидролитическое пзыѣтшііе съ образованіемъ основной
соли? Треххдоргістмй фосфоръ всецѣло .подвергается
гидролизу. Какое зиачеиіѳ шіѣетъ это раздичіе? .
. с) В'ь другую гюрцію раствора треххлористой
сурьмы пропустить тоісъ сѣроводорода до насыідѳнія
(проба?) {'!). Профильтровать, фильтратъ вылить вонт>, а
оеадок'ь облить горяч&яъ желтыми растворомъ сѣрнн-
стаго аішошя (литература) (?). Выгоднѣе спять оса-
докѴ съ фильтра, вомѣствть вт, стакаат, н таиъ
вскипятить съ сѣрішстымъ аішоніемъ. Растворъ въ сѣр-
нпстомг аммоніл подкислить соляной кислотой (?).
13. Окись сурьмы.
Ыагрѣть немного истолченной сурьмы съ
концентрированной азотной 'кислотой (?). Какъ можно оире-
дѣлпть, представляете ли нзъ себя продуктт. реакціи
азотнокислую соль или п'Ьть? Насколько отличается этотъ
результата отъ того, который тюлучепъ въ 6, 1і
(литература)? Профильтровать и оеадокт, раздѣлвть тіа
двѣ части. Вскипятить первую лорціго съ соляной
кпслотой (?)- К'ь какому виду окисловъ можно отпести
07івсь сурьмы, руководствуясь этимъ?
Вторую порцію прокипятить съ ѣдкииъ яатронъ ['?).
Къ какому виду окисловъ ложно теперь отнести огаісь
сурьмы?
14. Виснуть.
Коиецъ приготовленной въ -главѣ XIII, 12
деревянной сппцн погрузить во влажную смѣсь азотнокпс-
лаго висмута и безводной соды н нагрѣть въ возита-
повительноіі части пламени буизеиовской. горѣлки.
Обугленный конецъ синцы положить бъ .стунку съ
водой, растереть, отигать удѣдгліо болѣе зогкіл частнци
и, пзслѣдоватг. остатокъ (.'?).

— 121 —
15. Соли висмута.
Зада чп:
а) Вѣсколько кристалловъ азотнокпслаго висмута
.облить въ пробирки водою (?). Йрибавивъ немного
концентрированной азотной кислоты, добиться, что бы
раотворъ сталъ прозрачныыъ.
Іі) Къ половннт. раствора прилить большой избы-
токъ воды (?). Такт, написать уравненіе реаиціи,
чтобы было видно равновѣсіе.
'Если является затруднение получить осадскъ цри-
(іавлѳніемъ воды къ емѣпіанной съ азотной кислотой
азотнокислой соли^ то получаютъ нзъ азотнокислой
соли прозрачный раетворі. там, же, какъ и въ а, но
только при помощи концентрированной соляной
кислоты, п разбавляютъ водой.
с) Остатокъ раствора (а) разбавить водой -и
пропустить въ него сѣроводородъ (?). Осадокъ
отфильтровать, снять съ фильтра при помощи шпателя и
обработать въ стаканѣ теплымъ еѣрпиетыыъ амшшіемъ.
Отфильтровать и подкислить фильтратъ. Что вына-
даѳтъ? Растворился-ли сѣрнистыіі висмутъ? Этотъ ре-
яультатъ сравнить съ 8, Ь л 12, с. Какъ можно быдо-
бы отдѣлип, сѣрнлстыя соединения мышьяка и сурьмы
on. сѣрнистаго висмута?
ГЛАВА Х\'ІІ.
Углѳродъ.
1. Древесный уголь.
Задачи:
а) Положить кусочѳкъ угля въ пробирку, до
половины налитую, водой (?).' Обмотавши .утоль мѣдиой
проволокой, положить его снова вт, воду, прпчемъ онъ
погружается въ «ее, н нагріівать воду нисколько ми-

— 122 —
нутъ до кппѣнія ('?). По охлажденіи испытать,
сохранила ли уголь енособность плавай, въ водѣ {?). Какъ
объясняется это явдевіе?
b) Разведенные растворы лакмуса и ішдвго в'і> от-
дѣльности прокипятить съ порошкомъ костяного угля
й профильтровать (?). Это дѣйствіѳ угля эаиѣтно
возрастает^ ѳсдн его предъ тѣмъ нагрѣть въ закрытомъ
твглѣ.
c) Сиѣщать въ тугоплавкой пробиркѣ '2 гр. астол-
•ченной окиси мѣди и 1 гр. истолчепнаго древѳснаго
угля .и нагрѣть (на наялкѣ). ВыдѣляюшДѳся газы
пропустить чѳрѳзъ известковую воду (?). Изслѣдовать оета-
токъ, для чего надо его растереть въ ступкѣ я легкія
частицы вымыть езъ него (?).
2. Двуокись углерода (Углекислый газъ).
Задачи:
a) Колбу для добыванія газа снабдить
предохранительной трубкой и соединить съ двумя промывными
стклянкаыи съ водой ила сь концентрированной сѣр-
ной кислотой (для чего пользуются при промываніи
этими жидкостями? Промывная стоянка съ сѣрной
кислотой излишня, если овытъ Я-йбудетъ яропущекъ).
Положить въ колбу нисколько кусочковъ мрамора н
облить его разведенной соляной кислотой.
Выделяющийся газъ (онъ тлжелѣо воздуха) собрать въ три
пряыостоящія стклянки.
b) Первой стоянкой воспользоваться, чтобы изелѣ-
довать растворимость газа въ водѣ.
Второй стклянкой пользуются, чтобы опрѳдѣлить
вѣсъ газа по сравненію съ воздухомъ. При этоиъ,
чтобы опредѣлить, сколько воздуха нримѣшано къ
углекяслотѣ, удобно воспользоваться баритовой или

- 12В —
известковой водой. Третья сткллнка служить, чтобы
определить поддержнваѳтъ .ли газъ горѣніе.
с) Пропустить газъ въ небольшое количество ѣдкаго
латра^до насыщенія (цроба?). Растворъ оставить
стоять іірй обыкновенной темпѳратурѣ на воздухѣ, пока
оиъ не закристаллизуется въ кашицу (первый оса-
докъ). Кристаллы нагрѣть вь пробирки и нзслѣдовать,
кажія двѣ составЕыл летучія части выдѣляются ("?),
Кл. осадку, который нолулился послѣ нагрѣвавія
(второй осадокъ), прибавить разбавленной соляной кислоты
до црѳкращенія реакцін (?}. Выпарить растворъ яа
водяной баиѣ досуха е и'зслѣдовать послѣдній
осадокъ (?). Уяснивши себѣ продукта дослѣдией реаіщіиГ
установить на основанін прелшвхъ. наблюденій
природу верваго и второго осадковъ. Составить для всѣхъ
реакцііі ураваенш. Почему дольше выпаривается
досуха на водяной банѣ растворъ, чѣиъ такой же объ-
емъ чистаго растворителя?
3. Молекулярный вѣсъ двуокиси углерода (Колич.).
Съ иоцощыо того же метода, который служнлъ для
оаредѣленія вѣса литра сѣрнистаго ангидрида, нужно
определить вѣсъ 1 литра двуокиси углерода (см. стр.
100, гл. ХШ, 8J. Вычислить отсюда объенъ'грам-мо-
лѳкулы при 0° и 760 им. Что нужно еще анать, чтобы
вывести формулу двуокиси углерода?
Съ.помощью колвчествѳнныхъ данный., получен-
ныхъ при синтезѣ двуокиси углерода (стр. 29,- гл. У,
1), а также съ .помощью молекуларнато вѣса
вычислить содержащаяся въ грам-молекулѣ газа вѣсовыя
количества углерода и кислорода. Какимъ путѳмъ
можно теперь еще онредѣлать атомный вѣсъ
углерода?

— 124 —
4. Окись углерода.
9 ад>чн:
a) Oito.no 10 гр. щавелевой кислоты нагрѣть еъ
кодбі для добыванія газа съ концентрированной оѣр-
ной кислотой Собрать выдІшігащШся газъ въ стоянку.
Взболтать еъ известковой водой ('!). Чѣмъ нужно
промыть тазъ для удалеиія углекислоты? Присоединить
ііъ колбѣ промывную стклянку съ соответствующей
жидкостью. Собрать очищенный газъ въ обѣ стклялмг
надъ водой. Одной нзъ нпхъ воспользоваться дли но-
Isaro испытанія известковой водой (.?). Если газъ чпстъ,
зажечь содержимое другой сткллики, тотчасъ залить
туда известковой воды, быстро заткнуть и
взболтать (?).
b) Какнмъ образомъ потно приблизительно
определить отношепіе, въ ноторонъ выделились оба газа въ
опыте а? Наполнить пробирку снѣсью этихъ гавовъ и
опредѣлять это отиошеліе.
5. Молекулярный вѣсь окиси углерода (Колнч.).
. Еруглодонную колбу въ 250 к. см. устроить кйеъ
на рис. 3. На горлѣ полбы у нииснлго края .пробки
сдѣлать мѣтку, благодаря чему можно точно до пробки
узнать объемъ колбы. Налить въ колбу 80 к. см. воды,
удалить аажнііъ (для ятого опыта нужно
воспользоваться очень сильньшъ залшмомъ] и нагръвать воду
н'ь теченіе 5 мин. маденышмъ огнемъ до киггішія,
чтобы выгнать воздухъ. Послѣ этого зажать каучукъ
аажнмомъ, быстро, отнять огонь, вытереть колбу п
оставить ее охладиться. Какъ только колба приметь
комнатную температуру, взвѣснть ее, при чемъ ее надо
привесить къ весаыъ при помощи проволоки. Теиѳрь
соединить ее съ колбой для добыванія окпси углерода

— 125 —
и совсѣаі'ь пенного открыть зашшъ, чтобы окись
углерода въ колбу входила медленно.
. Когда колба наполнится, зажать эажнмъ, отнять ее
отъ аппарата, на одипъ моментъ открыть зажимъ,
чтобы давлѳніе внутри колбы сравнилось съ
атмосферными, и снова взвѣсить колбу.
Приращеяіе вѣса показываетъ вѣоъ окиси углерода.
Заметить барометрическое -давлеліе и температуру.
Отъ баромѳтрпчѳскаго давденія отнять давденіе водя-
ныхъ паровъ при температурѣ опыта. Смѣрить объемъ
колбы, дли чего колбу надо наполнить до мѣткп бодой
и снова вавѣснть.
Вычислить вѣсъ литра газа таісъ лее, ісакъ в вѣсъ
объема граммолекулы его при 0° и 760 мы.
Для оаредѣлчнія удѣльнаго вѣса и молѳкулярнаго
вѣса какнхъ пізов'ь пригоден^ этота методъ? Почему
атотъ методъ не нриііѣннмъ для двуокиси углерода?
6. Кислоты.
Задачи:
a) Иагрѣть уксуснокислый натрій съ разведенной
сѣрноіі кислотой. Какой появляется запахъ? Какъ
получается уксусная кислота (литература)?
b) Какъ реагируетъ уксусная кислота .съ лакмусоыъ?
Какъ дѣйствуехъ уксусная кислота на желѣзо (стр. 40,
глава \'І, 1, сП? Облить 5 куб. сантиметрами уксусной
■кислоты 2 гр. окиси свинца въ нробиркѣ и нагрѣ'вать
до слабаго нинѣяія ('?). Если необходимо,
профильтровать въ другую пробирку. Прозрачный растворъ
оставить кристаллизоваться. Какой вндъ продукта реакціи?
Какъ онъ называется (литература)?

— 121) -
7. Алкоголь.
Растворить 20 гр. патоки въ 150 е. "сы.'воды н
прибавить немного дронпкеи. Налить этои_сцѣсн въ колбу
до горда, слабо заткнуть ватой н оставить стоять 8—
4 дня. Спустя это время, раетворъ подогрѣть'и"из-
сіѣдозать выдѣляющійся газъ на углекислоту (?)
(литература).
' Соединять колбу съ холодильннкомъ (занять) для
дистилляців (рис. 16). Перѳбродввшую патову
профильтровать и отогнать отъ нѳя^около 50 к. си. Для
этой дпстиллятііи воспользоваться обыкновенной
колбой, которая при помощи согнутой трубіш 'соедшіепа
съ холодильникомъ.^Дпстиллятъ снова | помѣстить въ
перегонную колбу я еще разъ перегнать, пользуясь
маленыгам'Б іідаменѳиъ. Собрать части, пѳрегоняющіясл
между 80° и 93°.
Какъ"пахнетъ этоѵь^ второй" отгонъ? Кагсъ'реагн-
руѳтъ онъ на лагсмуеъ? Испытать каплю его на
горючесть. Къ остатку прибавить немного іода и затѣмъ
при сильионъ взбялтываніи ровно столько ѣдкаго натра,
чтобы іодъ растворился. Щелочи прибавлять не болѣе,
чѣмъ это безусловно необходимо. Раетворъ'нагрѣть и
затѣтиъ охладить (?) (Проба на іодоформъ).
8. Сложный эфиръ.
Задачи:
а) Растворить 1 гр. уксусноішелаго натрія иъ
возможно зіевыпенъ колачѳствѣ воды и прибавить нѣсколько
капель концентрированной сѣрной кислоты и 2—3 капля
алкоголя. Какой эаиахъ появляется при нагрѣваніи
(литература)? Эта реакдія служить для открытія
уксусной кислоты.

— 127 —
Ь) "Кусокъ жира величиной съ горошину облпть въ
фарфоровой чашвѣ 2 куб. ел. алкоголя и 5 каплями
50%-агр ѣдкаго натра, нагрѣть и, постоянно домѣ-
шивая, поддерживать при елабомъ кипѣніи, пока не
пропадѳтъ запахъ алкоголя. Алкоголь слулситъ при
этомъ, какъ общій растворитель для жира и щелочи.
І-Ізъ чего состоять остатокъ. (литература)?
Растворить мыло въ горячей водѣ, охладить и
одну половину раствора, сильно взбалтывая,
разбавить разведенной соляной кислотой (?). Слизистый
осадокъ вынуть оттуда стеклянной палочкой,,
взболтать въ пробиркѣ еъ водой, налить туда нѣсколько
капель ѣдкаго натра и нагрѣвать, пока осадокъ не
растворится.' Какое можно сдѣлать эаключѳніе изъ его
растворимости въ щелочи? Къ другой половинѣ ыылъ-
наго раствора прибавить раствора хлористаго кальція (?).
ТСакъ дѣйствуетъ жесткая вода (литература) па
тыльный растворъ?
9. Углеводороды.
Задачи:
а) Мѳтанъ. Хорошенько смѣшать равныя количества
истолченпаго въ поромокъ уксуеко-кнелаго натрія и
ѣдкаго натра. Прибавить туда немного ѣдкоВ. извести
и желѣзныхъ опилокъ (онѣ въ реакціи нѳ учаетвуютъ)
и снова смѣшать. Смѣсь нагрѣть въ тугоплавкой
пробиркѣ, закрѣшшнной горизонтально въ лапы и
снабженной пробкой съ отводной трубкой. Къ отводной
трубкѣ приспособить горѣлку нзъ жировика (стеатита)
и зажечь газъ. Какъ торить газъ—свѣтящимъ или не-
свѣтящимъ плаиенемъ? Какимъ обравомъ можно
установить, что за вещества образуются въ лроцессѣ го-
рѣнія? Попытаться едѣлать это. Какой объемъ воздуха
нѳобходимъ для полнаго сгоранія одного объема этого

— 128 —
газа? Узнпть взігЬшішішіѳмъ, сколько (х) куб. см. влгіі-
щаеть въ сабѣ бутыль для-собиранія газа? Какую часть
этпхъ х кубич. сантямѳтровъ должѳыъ занимать метанъ,
чтобы вполпѣ сгорѣть въ воздухѣ, занішающемъ
остальной объемъ бутила? Ввести теперь въ бутыль соотвѣт-
ствующія количества метана л воздуха и смѣсь зажечь
(асвистентъ).
Ь) Этпяенъ. Къ колбѣ '(въ 250 к. см.) приладить
пробку съ двумя отверстии, въ которыя вставлена
канальная воронка а согнутая подъ прямым1!, угломь
трубка. Къ этой стоянкѣ присоединить пустую стклявку
съ пробкой, въ одно отверстіе которой вставлена трубка,
согнутая подъ црвмымъ углоиъ, а въ другое трубка,
вытянутая вт. тоявій иаконечнпкъ. Въ водбу наложить
5—10 гр. стеклянныхъ бусъ. Колбу поставить на
песчаную баню и ук-рѣппть на штативѣ при полощи лапъ.
Когда аппаратъ соетавленъ, попробовать, хорошо лц
онъ дѳржитъ воздухъ, снять колбу, нодѣстить въ нее
5 гр. фосфорнаго^аигндрида, скорѣѳ заткнуть пробкой
(почему?), взболтать содержимое колбы и снова
соединить колбу съ пріемнпкомъ. Бъ канальную воронку
налить алкоголя. Теперь надо медленно нагрѣвать
колбу съ фосфорными ангидрпдомъ. Какъ только
температура достагпѳтъ 150—170°, дать алкоголю стекаті,
но каплямъ.
Когда ивъ аппарата будетъ вытѣснѳнъ воадухъ,
собирать газъ надъ водой въ узкогорлую обратно
поставленную стклянку, которая должна завираться или
каучуковой, или смазанной салонъ стеклянной пробкой.
Поставить прямо наполненную и заткнутую подъ водой
стклянку, на одно игйовеніе открыть пробку, капнуть
туда каплю брома (подъ тягой) и сѳйчасъ же заткнуть.
Что происходить? Спустя минуту опрокинуть стклянку
отверстіѳиъ внизъ въ воду и ототкнуть ('?).
Присоединить къ отводной трубкѣ колбы для полу;
чеяія газа трубку, вытянутую въ тіакоаечникъ, и за-

— 129 —
жечь газч.. Несвѣтяпіимъ или свѣтлщимъ пламенѳмъ
горптъ газъ? .
Почему этому газу отвѣчаетъ не простѣйшая
формула, соотвѣтствующаи суммѣ атомныхъ вѣсовъ со-
ставллющпхъ частей, а двойная? Какой объемъ
кислорода необходимъ для полнаго егорвніл одного объема
газа? Еагсъ велики объемъ продуктовъ горѣніл, про-
лсходнщпхъ при полномъ сгораніи одного объема
этилена?
ГЛАВА ХѴШ.
ІСрѳмній ж боръ.
1. Кремневая кислота.
1 гр. тонко истолчен наго кварца смѣшать съ 4—5 гр.
безводной соды. Кокецъ платиновой проволоки загнуть
въ маленькую спираль (ассистента). Попереаѣнво ва-
грѣвая ев и погружал въ смѣеь, получать большой
перлъ (сплавъ), который надо сильно нагрѣвать, пока
пе будетъ больше происходить никакого измѣненія.
Этоть лѳрлъ бросить въ пробирку. Повторяя эту олѳ-
рацію, приготовить нисколько тапихъ пѳріовъ.
Растворить перлы въ неболыломъ иоличѳствѣ воды. Прилить
по каплямъ соляной кислоты, пока растворъ не ста-
иетъ сильно кисльшъ (?). Выпарить растворъ этотъ
досуха на песчаной бавѣ (?). Обработать сухой оста-
токъ теплой водой, совердіеігно смыть изъ чашки въ
пробирку и изедѣдовать его внѣшиіл свойства {?.}.
2. Силикаты.
Смѣшать .въ ступкѣ сухоі углекислый калій съ рвв-
лымъ кодичествомъ безводной соды. Снова загнуть
платиновую проволоку въ спараль. Немного порошка.
ВіКм.ачіе въ іннію.
о

— 130 —
талька (растворит ли это вещество въ водѣ? Какое
его химическое обозначѳиіе?) смѣшать еъ 6—7-црат-
нымъ количеств о чъ выше упомянутой омѣси и пробу
этой новоіі. саѣсп яагрѣть въ платиновой опирала на
цаяллѣ, пока она не будетъ спокойно плавиться и но
церестанетъ видимо изменяться. Заготовить побольше,
пакъ и въ предыдущеыъ опытѣ, такихъ нѳрловъ,
обработать ихъ затѣмъ вмѣстѣ въ пробиркѣ кипящей водой
до полнаго расішдепія, профильтровать черѳа-ь ыа-
лѳнысій фпльтръ а промыть осадокъ водой. Флльтр'ь
съ осадкояъ сберечь для поздкѣйшихъ опытовъ.
Фильтрата подкислить соляной кислотой, н далѣѳ
поступать, какъ въ 1.
Фидьтръ проколоть наостренной стеклянной
палочкой п осадокъ смыть въ пробирку. Нрпдпть
разбавленной соляной кислоты ц нагрѣть (?). Если, нужно,
профильтровать и къ раствору, прилить амиіака до
щелочной рѳакщіи (V). Осадокъ состоитъ изъ гидрата
ОЕпсп алюяпнія. Вскипятить его и отфильтровать.
Къ фильтрату прибавить нѣышлысо капель аыміака,
затѣагь немного раствора хлорнстаго аммонія и
раствора фосфорнокнслаго аатрія и взболтать (V). (Ср.
главу ХТІ, 5,а).
3. Борная кислота.
Надач п:
а) Немного буры раствирить въ дистиллированной
водѣ. Испытать одновременно нейтральной лакмусовой
бумагой этотъ раетворъ л пробу дистиллированной
воды (?). Какъ реигируетъ раотворъ н какъ вода?
Капнуть двъ капли раствора въ пробирку и наполнить
ііоелѣднюю на двѣ трети водой. Прибавить азотпо-
кйслаго серебра къ этому сильно разбавленному
раствору и затѣмъ къ нробѣ первоначальна™ концѳитри-

— 1S1 —
роваинаго раствора (?). Для сравнѳнія прибавить азотно-
ішслаго серебра къ такъ же сильно разбавленному
раствору ѣдкаго натра. Кашя можно изъ атихъ опы-
товъ сдѣлатъ заключения о дѣйствіи воды на буру?
Какъ это выражается урашеиіемъ? Обратима лж реак-
дія (литература)?
Ь) Въ пробирку съ концеитрированяымъ растворомъ
буры въ горячей водѣ прилить концентрированной
соляной кислоты до кислой реакціи. Дать охладиться (?).
Профильтровать, отжать маточный растворъ и
промыть кристаллы нѣ скольким и каплями холодной воды.
Растворить кристаллы въ возмоясно маломъ количеств*
кипящей воды. Дать остыть раствору, профильтровать
п промыть кристаллы, какъ раиьщѳ,
Часть кристалловъ растворить въ водѣ а проделать
рѳавцію оъ нейтральной лакмусовой бумагой, какъ въ а.
Погрузить затѣиъ полоску куркумовой бумаги въ
это'і-ь растворъ, затѣмъ положить ее на внешнюю
поверхность верхней частп пробирки а кипятить растворъ,
пока полоска не высохкетъ на горячемъ отъ паровъ
воды стеклѣ (?). Затѣаъ коснуться бумажки стеклянной
палочкой, смоченной въ ѣдкоиъ натрѣ (?). Эта рвакція
служитъ для открытія борной кислоты.
Оставшееся кристаллы обработать холодныых раство-
ромъ ѣдкаго натра (?). Какъ можно объяснять
образование борной кислоты, а также ел растворимость въ
основакіяхъ, при помощи іонноіі теоріи?
с) На часовое стекло отдѣльпо помѣстить каплю
концентрированной сѣрной кислоты, каплю глипердна
и чуть-чуть буры. На кончикъ платиновой проволоки
захватить по порядку этихъ трехъ веществъ и
осторожно внести- цроволоку во внѣшнюю часть буняѳ-
иовскаго пламени близко къ отверстію горѣлки. Какъ
окрашивается пламя? Эта реакція слулштъ для
открытая солей борной кислоты.
9.

- 132 —
ГЛАВА XIX.
Щелочные металлы.
1. Гидратъ окиси налія.
Задачи:
а) Растворять въ болыпоиъ стаканѣ въ 200—300
куб. см.- воды 30 гр. углекнслаго жалія (паъ чего
получается эта соль?). Растворъ нагрѣть до кипѣнія.
Погасать (?) въ фарфоровой чашкѣ 15—20 гр. ѣдкоіі
извести (если нужно, подог-рѣть, чтобы вызвать начало
реакцга) и развести водой въ жидкую ішппцу. Эту
кашицу медленно вносить, постоянно поиѣдінвая, въ
вышеупомянутый кипящШ растворъ (?). (Почему при
получении гидрата окисн-кадія въ больших* размѣрахъ
пользуются исключительно желѣзяыми еооудамиУ). Дать
жидкости отстояться и слить (декантировать) но охлагя-
деніи прозрачный растворъ. Растворонъ
воспользоваться для & л с. Растворяется-ли замѣтно въ водѣ
гидратъ окиси кальція (литература)? Легче или труд-
нѣе растворинъ углекислый кальцій, чѣиъ гидратъ
окиси кальціл (литература, стр. 50, глава YIX, 7, d)?
Баписать уравненіѳ яаблюдаѳмыхъ при этомъ реакцій
въ формѣ уравненія іоиовъ. При этомъ выяснить,
почему явлѳкіе протѳкаетъ въ этомъ нанравленіи (стр.
Ri, глава ХП, 7).
Какимъ родоаъ гадратомъ овясей ограничивается
этотъ сиособъ ихъ ііолученія? Еакіе гидраты окисей
относятся къ этому' классу (литература)?
Какъ можно, исходя изъ овисн натрія или изъ ме-
таллическаго натрія, получить гидратъ окиси натрія
въ твѳрдомъ видѣ (литература)? Оставить на воздухѣ
на 24 часа ыалѳнькій кусочежъ твѳрдаго гидрата окиси
натрія, иосмотрѣть, каісъ онъ при этомъ изиѣняётся,

— 133 —
и замѣтить какимъ явлѳніемъ сопровождается его ря-
створеніѳ въ избыткѣ соляной кислоты,
b) АлкалЕмѳтрія. Опрѳдѣлить титрованіемъ содѳржа-
иіе получѳнігаго раствора ѣдкаго кали. Для этой цѣли
нужно палить точно отмѣренный объемъ (около 10 к.
см.) прозрачного раствора въ колбочку п разбавить его
четырьмя объемами воды, чтобы очень
концентрированный растворъ не разлолилъ индикатора. Затѣмъ
налить въ бюретку нориалънаго раствора соляной
кислоты (полка у стѣвы). Прибавить къ раствору
щелочи немного фенолфталеина и эатѣмъ медленно и
осторожно приливать кислоты, пока не исчѳзнетъ
явственно красный цвѣть. Отсчитать объемъ кислоты,
потребленной на нейтрализации. Лвтръ кислоты
содержись 36,5 гр. (эквивалентный вѣсь) хлорястаго
водорода. Вычислять на оеиованін этого вѣеовое
количество гидрата окиси калія, заключшщагося въ І.литрѣ
вышеупомяну та го раствора (а) (?). Далѣе, вычислить
на основаніи даиныхъ титровавія, въ какошъ отношѳ-
нін находится этотъ растворъ ѣдкаго кали къ нормаль-
пому (на литръ 56 гр.=эквявалент. в.) (напр., 28 гр.
на лнтръ равняется % нормальному раствору).
c) Реакціи ОІ-І-іоновъ. Налить въ пробирки совсѣмъ
понемногу нижеслѣдующихъ растворовъ (см. примѣча-
ніѳ 29, стр. S2, глава XII, 5), разбавить ихъ водой и
прилить къ нимъ въ избыткѣ раствора гидрата окяси
калія: хлор-наго жѳлѣяа (?), сѣрнокислой мѣди ('?),
хлорной ртути (?) (литература). Въ важдомъ опытѣ подо-
грѣвать до кипѣнія. Растворяются ли при этоыъ осадки
въ водѣ? Изиѣшіются-ли при кипяченш ихъ внѣшнін
свойства (см. ниже примѣчаніѳ 31)? Происходлтъ-ли
при этомъ хймачеекія измѣненія (литература)?
Объяснить реакціи осажденія при помощи іонной
теоріи.
Какого рода гкдраты .окисей можно получить та-
вииъ обравомъ? Существу ютъ-ли металлы, которые

- 134 -
вообще нлкатсихъ гндратовъ ок-псеі! не образуютъ
(литература)?
. Ііримиічанг'- (31). Осадки Оывашъ студенистые, кристаиліі-
ческіе, порошкообразные, зернистые, творожистые и
хлопчатые- Какія обстоятельства вліиютъ на свой, тип осадка?
2. Полученіе азотнонислаго калія.
Растворить въ 50 к. ел. води 25 гр. азотяокяслаго
натрія и '2-2 гр. хлористого калія и растворъ выпарить
на половину на песчаной банѣ. Горячій прозрачный
растворъ быстро слить оъ крпсталловъ и отставнтьвъ
сторону. Ути выдѣлпвщіеся во время вынарпвашя
кристаллы быстро поиѣстить на фнльтръ (см. примѣчаиіе
■23, стр. 53) it шпателемъ быстро отжать .маточный
растворъ. Какую форму имѣютъ кристаллы и изъ чего
состоять? (Если опи малы, то дать ииъ медленно
выкристаллизоваться изъ води, чтобы получить ясно
выраженные кристаллы). Въ охладившемся слитомъ ра-
створѣ также находятся'выдѣлившіесн кристаллы. Ихт.
надо такпмъ же образоыъ отфильтровать, отжать н
шелѣдовать ихъ кристаллическую форму л составь.
(Литература),
Для того, чтобы понять это янленіе, ниже приведена
таблица относительной растворимости вышеупомянутых'!,
веиіествъ:
Граммы пъЮО к. см. во'дм
при t= Ю« mil»
Азотнокислый калій 2,1 24,6
Хлористый патрій 3,6 4,0
Хлористый калій 3,1 5,6
Азотнокислый натрііі .3,1 18,0
Какое изъ этихъ вѳщѳствъ прежде всего выдѣляется
изъ кнпящаго раствора? Вычислить приблизительно
количество этого вещества, выдѣляющагося при (а) 100",
(Ъ) при охлаждвиіп и (с) остающегося ■ въ маточномъ

— 135 —
растворѣ (?). Какое, поэтому, другое вещество должно
заключаться въ болкшомъ коднчѳствѣ въ горячѳмъ дѳ-
кантировапяомъ растворѣ п сколько его долженъ
содержать этотъ растворъ? Сколько его выдѣлится при
охлаждеиіп и сколько останется въ растворѣ?
Какой процента теоретически нзъ реаіщіи вычислен-
иаго количества ааотноішслаго калія молено при благо-
прілттгахъ условіяхъ олшдать получить нзъ-за
растворимости соли"? Получештый продукта высушить, взвѣ-
сить и па этоиъ основавіи вычислить выходъ (?).
Почему азотнокислый калій дѣлаетея чище, если его
още разт. перекристалливопатв? На какомъ- основаніи
вообще вт, технпкѣ получаютъ эту соль юіенно этимъ
епособомъ (литература)?'
3. Ціанистый калій (ядовита!).
Какъ получается эта соль (литература)? 2 куб. см.
раствора ціапвстаго . калія нагрѣть въ фарфоровой
чатпгсѣ, прибавить желтаго сѣрнистаго аммоніл, пока
не переетанетъ исчезать желтая окраска. Выпарить за-
тѣмъ еовершепно досуха (тяга). Пробу сухого остатка
растворить въ водѣ и прибавить къ нему раствора
хлорпаго желѣза (?). Черный осадокъ (?) обозначаете,
что пагрѣваніе было недостаточно продолжительпо.
Вт. такоыъ случаѣ главную массу остатка еще нагрѣ-
вать и спустя нѣкоторое время снова попробовать
хлорнымъ желѣзомъ. О какомъ свойствѣ ціанистыхъ
солей узнаютъ пзт. пхъ отношеяіл къ желтому сѣрнп-
стому аммоніто (литература)?
4. РеакцІи солей калія,
Задачи:
а) Внести твердый азотнокислый калій на чистой
платиновой проволокѣ въ пламя. Какъ окрашивается

- 136 —
пламя? Разсмотрѣть окрашенuoe пламя въ спѳктро-
скоиъ (?). Набросать рисунокъ, яа которомъ
обозначить подожеыіе отдѣльныхъ спѳктральныхъ диній но
отношоиію ей. лнніи D. (Дпаію D покааываетъ всякое
плаия въ лабораторіи вслѣдствіе нахожденія въ іюздухѣ
пылннокъ поваренной солп).
Іі) Къ концентрированному, приготовленному при
нагрѣваніи раствору азотновиелаго калія прилить
раствора винной кислоты. Взболтать и охладить въ
холодной водѣ (?). Потереть внутреннюю стѣеву
пробирки стеклянной палочкой. Какъ объяснить дѣйствіѳ
этого тренія? Какой видъ имѣогъ ооадокъ (примѣчаніѳ
31)? Профильтровать, отжать маточный растворъ и
промыть осадокъ небольшииъ количеством! алкоголя
(см. яримѣчаиіе). Высушить его между фильтровальной
бумагой. Природа образовавшегося осадка оиредѣлінется
нзъ с а (1.
с) Пробу осадка растворить въ теплой водѣ п
попробовать реакцію раствора на лакмусъ.
tl) Къ полованѣ' оставшагося осадка въ пробирку
по каплямъ.приливать раствора углѳкислаго натрія и
хорошенько взбалтывать. Какія измѣвеиія при этомъ
происходить? Если измѣненіе наблюдается, то дать
реакщв иттп далѣѳ, пока она не окончится. Чвмъ
объясняется, что рѳакція идетъ такъ медленно?
Къ полученному раствору прибавлять по каплямъ
концентрированной соляной кислоты (!) и время отъ
времени сильно взмучивать стеклянной палочкой. Въ
концѣ концовъ установить, какъ дѣйетпуетъ избытокъ
соляной кислоты?
е) Остатокъ осадка сильно яагрѣть въ фарфоровомъ
тнглѣ (?), обработать водой, профильтровать и
прибавить къ фильтрату какой-нибудь кислоты (?). Горѣніе
всѣхъ органичѳскнхъ солей калія и натрія даетъ тотъ
же рѳзультатъ.

— 137 -
J") Прилить къ раствору хлористаго калія раствора
пикриновой кислоты (?). Какую составную часть ложно
открыть въ любомъ раотнорѣ, если одисанныя въ b
и f реакцін дадутъ положительные результаты?
йршаъчаніе. Фпльтръ всегда должно Орать по возможности
малѳяькій іт вырѣзываті. нружочномъ. При промывавіи
давить стечь почти всему маточному раствору іг поверхъ со-
дѳржішаго ворошен наливать промывающей жидкости до драя
фильтра (почему?).
5. НатріЙ.
Какія свойства этого металла уже выяснились изъ
лрѳжнихъ опытовъ? На оенованіи до еихъ иоръ иріоб-
рѣтенныхъ свѣдѣпій сравнять натрій съ цинкоыъ и
мѣдыо въ отнотеніп ого къ (а) воздуху, (Ь) ведѣ и
(с) кпелотамъ. Какой мвиѳралъ елужигь исходными
матеріаломъ для полученія самаго металла и всѣхъ
его солей?
6. Углекислый натрій по способу Сольвея.
75 к. см. раствора амміака разбавить 29 куб.
сантиметрами воды, растворить въ нѳмъ, взбалтывая,
истолченный углекислый амиоиій иэтотъ растворъ
насытить хдористымъ натріѳмъ, безпрерывно взбалтывая
его съ мелко истолченной солью въ замкнутой бутыли
(си. иримѣчаніе 32). Если пользуются обыкновенной
солью, то надо ее предварительно промыть водой.
Прозрачный растворъ слить въ стоянку. (Если въ
жидкости выдѣлится студенистый осадокъ, опытъ
продолжать," не обращая на пего внвыанія). Къ этой
сткллнкѣ приспособить пробку еъ двумя трубками,—
одной отводной короткой и другой—доходящей до дна.
Черезъ длшшую трубку пропускать теперь въ растворъ
изъ кЕішовскаго аппарата углекислоту до насыщенія
(около часа или дольше). Чтобы не израсходовать

- 138 —
газа больше, чѣиъ необходимо, надо во время
пропускает гава затыкать отводную трубку и взбалтывать.
Затѣмъ замкнуть обѣ трубки, надѣвъ на нпгь каучу-
ковыя трубочки съ вставленными въ ннхъ стеклянными
палочками (ассистента) и оставить стклянку стоять на
ночь (?). Ооадокъ отфильтровать и просушить между
фильтровальной бумагой.
■ Пробу осадка, который не долженъ улсе болѣе
пахнуть амміакомъ, растворить въ водѣ и попробовать
реавцію этого раствора на лакмусъ (?).
Къ части осадка прибавить какой-нибудь
минеральной кислоты ('?). Остатокъ наі-рѣтг. въ пробпркѣ,
которая слегка отклонена отверстіеыъ въ сторону, и нзелѣ-
довать втадѣляюнгійся газъ. Послѣ того,- кагеъ яыдѣленіе
газа прекратится, растворить сухой остатокъ ш воз-
ложно маломъ количеств-]* воды, попробовать ва лак-
мусъ(?) и оставить растворъ въ открытой фарфоровой
чашкѣ для кристаллизации (?). Изъ чего состоять
вещество, дающее щелочную реякцію? Какъ изменяются
кристаллы прн лѳжаніп па воздухѣ п какъ дѣйетвуетъ
на нпхъ кислота?
Растворимость двууглекислаго натріл н углеішелаго
патрія въ 100 частяхъ воды при '20е составляет!. 9,0
гр. и 92,8 гр, Почему прежде всего нодучаютъ
двууглекислую соль и только послѣ этого углекислую?
Лрм.шочанк (32). Углекислые ашпшій только въ
ограниченном!, разиѣрѣ раствор и мъ нъ водіі. Растворомъ ;кв амміакл.
вмѣсю воды пользуются, чтобы, насытивши его углекігсло-
тоГі, достигнуть Солѣе высокой концевтрацін днууглекиспііго
ііммонія.
7. Реакціи растворимыхъ углекислыхъ солей: свойства
C0S - іоновъ.
Къ елѣдукщимъ растворамъ прибавить раствора
углекиелаго -натрія: къ хлористом у барію(?),къ
азотнокислому свинцу (?),къ хлористому хрому (?), къ сѣрно-

— 139 —
кислой мѣди (?). Растворъ углекислого иатрія
прибавлять вначалѣ осторожно, обращать вииавиів нѳ
происходить ли выд'Ііленіе газа и-выяснить причину
этого (?). Выд'Ьленіе газа часто наступаешь не скоро
(почему?). Описать видъ осадковъ (см. приігііч. 31).
Содержимое отдѣльныхъ пробирокъ профильтровать и
осадки хорошенько промыть водой (см. примѣчаніе па
стр. 137). Изъ чего состоять осадки? Съ каждым* изъ
ятяхъ четырехъ осадковъ ііродѣлать соотвѣтствующій
опытъ, чтобы определить, дѣйствительно-ли онъ пред-
ставляетъ то вещество, образованіе котораго было
предположено. При этомъ осадокъ свинца расходовать не
пееь, а часть его высушить и пагрѣть, когда оиъ сталъ
сухпмъ, иъ сухой пробнркѣ. Каной газъ при этомъ
пыдѣляетсл? Какія углеішсшя солп показываютъ
такое лее отношеніѳ къ нагрѣванію (литература)?
8. Очистна хлористаго натрія.
Неочищенную соль промыть сначала водой п изъ
промытой солн приготовить около 150 к. см. иасыщѳн-
паго на холоду раствора поваренной соли, для чего
ео надо довольно долго растирать пъ студкѣ съ водой.
Слить этотъ растворъ въ стаканъ и пропускать въ
пего хлористоводородный, газъ. Газъ этотъ надо
получить сл'Іідующнмъ образомъ. Въ колбу для добы-
ваніл газа положить неочищенной поваренной солн,
облить ѳе концентрированной соляной кислотой и дать
концентрированной сѣрной кислотѣ по каплямъ
стекать къ ней изъ канальной воронки. Газъ лучше всего
пропускать въ растворъ чѳрезъ воронку, которой
широкое отверстіе погружено въ жидкость (почему?). Когда
получится обильный осадокъ, отфильтровать
кристаллы слѣдующимъ образомъ1. вмѣсто фильтровальной
бумаги положить въ воронку чпетую серебреную
монету, налить па нео жидкость и удалить маточный

— 140 —
растворъ, обжпмая кристаллы шпатѳлемъ. Почему вы-
падаетъ соль? Будутъ ли при этомъ удалены сѣрио-
кислыЙ натрій, пли хлористый магній, или еще какая-
нибудь другая ооль, нъ случаѣ, если она находится,
какъ ненужная прнмѣеь, въ поваренной соли
(литература)? Другими словами, почему вышеописанный ме-
тодъ является методомъ для очистка соли? Объяснить
лвлвніа, происходящее при нрѳддоисеяпоиъ способѣ
получения соляной зсвслоты (?). Прежде, чѣмъ отвѣчать
на воиросъ, надо произвести опытъ 9.
9. Р а в ь о в t с і е.
Задачи:
a) Разбавить дистиллированной водой нѣсколько
капель метилоранжа. Прибавить къ нему сначала
нѣсколько капель какой-нибудь кислоты (V), а затѣмъ
нѣсколько капель какого-нибудь основания (?).
К/ь треагь нробамъ дистиллированной воды
прибавить по нѣсколысо капель метилоранжа. Къ I н 2 про-
баиъ прибавить немного уксусной кислоты (?), а къ
третьей 1—й капли соляной кислоты (?). Каішхъ іо-
новъ нѣтъ въ растворѣ, если ивдвкаторъ ліелтый? Къ
I) пробѣ прп помѣшиванш прибавить твердаго хдори-
стаго натрія (?), ко 2) пробѣ такимъ же образоиъ
твердаго уксуснокислаго натрія (ty. Какъ объясняется
разница отношеній? Къ з) пробѣ прибавить твѳрдаго хло-
ристаго натрія и 'смѣшать (_?). Почему не происходить
никакого измѣненія?
b) Къ тремъ нробамъ насыщеняаго раствора хлор-
ноаатокаліевой соли въ отдѣльныхъ пробиркахъ
прибавить 1) нашюеннаго раствора хлористаго натрія (?),
•2} насыіцѳннаго раствора хлористаго калія (?), 3)
насыщеннаго раствора хлорноватокислаго натрія (?). За-
ключеиіѳ дѣлать, только давшж раствору нѣсколько

— 141 —
минуть постоять. Объяснение. Опыты не удаются, если
растворы не насыщены. (Исходные растворы нужно
всегда основательно взбалтывать - съ твердой солью,
которая въ ннхъ лѳжитъ на днѣ, чтобы они были
навѣрігое насыщены).
10. Реанціи солей натрія.
Испытание на пламя и щслѣдованіе въ спѳктро-
скоііѣ (?). Къ отдѣльннмъ пробаиъ разведеннаго
раствора хлористаго натрія прибавить винной кислоты (?)
и нпкрлновой кислоты (?). Каісія рѳаіщін давали ооли
калія съ тѣми же самыми реактивами?
11. Соли анмонія.
Какъ относятся соли аммонія къ. нагрѣванію (стр. 61,
глава IX, 4, (1)? Нагрѣть въ тугоплавкой нробиркѣ
фосфорнокислый аммоній (?). Остатокъ растворить въ
водѣ и попробовать лакмусовой бумагой (?). Нагрѣва-
ніѳ вѳщѳствъ я наблюденіе, не выдѣляется ли запахь
амміава, вовсе нѳ служить надежнымъ епоеобомъ откры-
тія аммонійиыхъ еодѳй. Во многяхъ случаяхъ при этомъ
нѳ замѣтно яанаха амміака.
Испытать отношеніе какой-нибудь амміачной соли
къ пламени аналогично еолямъ калія и натрія (?). Къ
двумъ ііробамъ раствора хлористаго аммонія
прибавить—ивбытоіп, венной кислотя(?) къ одной и
пикриновой кислоты (?) къ другой. Описать видъ осадковъ
(см. прниѣчаніе 31 на стр. 134). Какой другой іонъ
даѳтъ съ этими реактивами тѣ ига явленія, какъ и амио-
ній-іонъ? Кгь 3 пробѣ прибавить сильнвго оенованія
и нагрѣть (?). Какой запахъ при этоыъ появляется?
Эта реавція лучше всего служить, для открыта солей
аммонія. Какъ можно различить растворъ соли калія
н соли аммонія? „

— иг -
Перечислить тніболѣв трудно растворимая соли iwv-
лія, натрія ц аммоиія (литература).
ГЛАВА XX.
Металлы щѳдочныхъ земель.
1. Углекислый нальцій.
2—3 грамма іеусочковъ мрамора нагрѣвать '/4 ljacil
въ фарфоровомъ тнглѣ на наядкѣ ('?). Ц'о охлансденіи
прибавить немного воды (?). (Дѣііствуетъ-лп вода накъ-
нибудь на мраиоръ?). Кавъ реагируешь жидкость на
лакмусъ? Что образуется при пагрѣваніи мрамора? Ре-
акція обратима. (Насколько это свойство выстулаетъ
уже у обыкновенная известняка?). Отчего зависите
новое образование мрамора ийъ яакаленныхъ
продуктов!, при данной теипературѣ (литература)?
2. Известковая вода.
Погасить малѳнькііі кусок-ъ окиси кадьцк п
взболтать съ 7а литра дистиллированной воды. Дать
жидкости лросвѣтлѣть нлк профильтровать ее и
пользоваться прозрачны мъ растворомъ.
3 ад а чи:
а) Подуть черезъ трубку ртомъ воздухъ въ
известковую воду (?). Кагсъ оиредЬлцть количество
углекислоты, заключающейся въ пробѣ воздуха?
1і) Разбавить остатокъ пзвестковоіі воды на половину
дистиллированной водой и продолжительное время
пропускать въ нее углекислоту пзъ кнпіговскаго аппарата
(?). Часть получеішаго прозрачнаго раствора
вскипятить (?). Какъ объяснить это явленіе (литература)?

— -ш —
3. Реанціи солей нальція.
Для опытовъ надо воспользоваться раетворомъ хло-
риетаго кальція. Для Ъ, с и d его надо разбавить, а
для а ее разбавлять. Въ этомъ и но всѣхъ послѣду-
ющпхъ дараграфахъ съ заголовком!. „Реакціи", въ слу-
чаѣ указанія на разбавленный раетішръ, нужно
разбавлять реактивы съ полки у стѣны 8—4 объемами
воды. Во всѣхъ случаяхъ, когда образуются осадки,
нужно нослѣдніе характеризовать по внѣшнему виду
(врвшѣчаиіѳ 31, на стр. 134) и въ отноіиеніи
растворимости.
Задачи:
а) Испытать растворъ на пламя и пзслѣдовать
окрашенное пламя въ спектроекоиѣ (платиновую проволоку
слѣдуетъ предварительно тщательно очистнть, см.*прн-
мѣчаиіѳ 33). Набросать рисунокъ спектра, яакоторомъ
нанести лиши кальція, калія и натрія.
Дриміь'іпніс (33). Чтооы очистить платиновую проволоку,
надо прогнать по ней взадъ и впередъ расплавленный перлъ
буры, сбросить его, удалить прнставшія частицы,
прокипятить ее въ концентрированной соляной кцелотѣ и нагрѣть въ
пламени, пока плаыл не перестанеть окрашиваться.
Ь).Къ части раствора хлористаго кальція прибавить
раствора углекислаго аашонія в, если нужно, нагрѣть.
с) Къ другой части раствора прстдить растворъ
щавелевой кислоты (?). (Образование осадковъ часто, если
они не сразу получаются, можно ускорить энергичнынъ
номѣішівапіеыъ).
(1) Кт, третьей цробѣ раствора прибавить избытокъ
разбавленной сѣрнон кислоты (?). Профильтровать,
фильтратъ приблизительно нейтрализовать аыыіакомъ и
прибавиті) къ нему раствора щавелевокиелаго аммопія
(?) (сравн. стр. 50, глава YII, 7, с\ и стр. Зі, глава

— ш —
XII, 7, а). Объяснить! Что легче растворимо вч, водѣ
—сѣркокиолый пли щавелевокислый иалвцій?
4. Реакцій солей стронція.
Для слѣдуюшвхъ опытовъ пользоваться растворомъ
хлорлстаго стронція. 'Для Ь и с имѣіощіеся растворы
надо разбавить.
Задача:
а) Ь) Такъ ;гсв какъ въ 3.
с) Къ части раствора хлориетаго стронція прибавить
прозрачного раствора сѣрногснслаго кальція (?). Рас-
творъ сѣрвоішелаго кальція получаютъ, взбалтывая
воду еъ нвболыпшгь количеством!, истолчѳннаго гипса
и пйофильтровавъ растворъ. Осажденіе можетъ
происходить иногда очень медленно.
5. Реанціи солей барм,
Пользоваться растворомъ хдористаго барія в
разбавить его для1 оиытовъ h и с.
Задачи:
&) Ь), как-ь вт. 3 и -5.
с) Еъ пробѣ раствора хлориетаго барія прибавить
нрозрачнаго раствора сѣрноішслаго стронція ('!). Гас-
творъ сѣрноквхлаго стронція приготовляется такъ же,
какъ и сѣрнокислагр кальція. Какъ это объяснить?
' Какова относительная растворимость сѣрноісиолыхъ
солей этехъ трехъ иѳталловъ? Кавъ можно, отличить
растворъ, содержащей іопы кальція, стронція и барія,
отъ раствора- съ іонами калія и натрія.

— 145 —
Указать два дутд, которые позвоіяютъ узнавать 3
элемента этой группы въ прпсутствін другъ друга.
6. Нерастворимый сѣрнокислыя соли.
Прилить къ небольшому количеству раствора азотно-
аислаго свинца разбавлѳннаго раствора сѣрной
кислоты (?). Какія верастворимыя еѣрноішслыясоли до сихъ
порх были разсмотрѣны? Сиисокъ зтнхъ солей теперь
исчерпавъ, если принять только во вниманіе
обыкновенные металлы.
7.д0предѣленіе неизвѣстныхъ веществъ.
Взять 3 сухихъ пробирки и попросить у ассистента
3 „нѳизвѣстныхъ" вещества. Попытаться
самостоятельными опытами узнать, что представляютъ эта
вещества?
Пояснѳнія:
При азслѣдованіи веществъ нужно обращать
вниманіе на:
1. Физичѳскія свойства (?)
2. Запахъ (?)
3. Растворимость въ водѣ и рвакцію на
лакмусовую бумагу (?)
4. Измѣненіе вещества при нагрѣваніи въ сухой
пробиркѣ (?). Остатокъ сохранить, чтобы съ нимъ
провести еще пзслѣдованіе 5.
5. Еакъ дѣйствуѳтъ концентрированная сѣрная
кислота при нагрѣваніи?
Прежде, чѣмъ приниматься за послѣдніл двѣ рѳак-
ціи, нужно^составить сиисокъ газовъ, которые, до всей
вѣроятноетй, могутъ вндѣляться. Затѣмъ составить ре-
акціи, при помощи которыхъ вхъ можно узнать, и
прибавить "_къ этому на основанш оп. 4 и 5 примѣча-
нія и заключенія, къ которымъ могутъ дать поводъ

— 146 —
наблюдения надъ этими нѳизвѣстными веществами. Въ
дальнѣйшихъ экспериментахъ надо руководствоваться
основными правилами этихъ опытовъ. Металлы надо
узнавать при помощи реакцій, привѳдѳщшхъ въ гла-
вахъ XIX и XX.
Ходъ нзслѣдованія, результаты и нхъ толгсованіѳ
нужно выразить въ формѣ ясныхъ и точныхъ отче-
товъ. Результаты должны доказывать несомнѣпноѳ при-
сутствіе опредѣлѳнваго.тѣла. Результаты аужно
доложить ассистенту.
Возможность, что присутствуем другое тѣло,
должна быть опытнымъ путѳмъ исключена.
ПАВА XXI.
ЖѣДБ ж серебро.
1. Однохлористая мѣдь. (Тяга).
Около 5 гр. мѣдныхъ стружекъ растворить въ на-
грѣтой царской водкѣ. При этомъ надо употребить въ
реакцію только такое-количество азотной кислоты,
которое безусловно необходимо для растворѳнія металла.
Почему необходима азотная кислота? Какія другія
вещества могли бы явиться въ этомъ случаѣ вмѣсто
ноя? Выпарить растворъ досуха на водяной банѣ
(тяга) и остатокъ растворить въ 25 к. см. води.
Растворъ вылить въ колбу, прибавить къ нему такой жѳ
объемг концентрированной азотной кислоты и 10 гр.
мѣдныхъ стружекъ и плавно кипятить (тяга), пока
зеленоватый оттѣнокъ въ грязно-жедто-бурой массѣ не
исчезнетъ (?). Если при прилнвапіи нѣскодьквхъ
капель этой жидкости вт, пробирку съ водой
получается голубое окраптаваніѳ, рѳакція еще не
закончилась и нагрѣваніѳ должно продолжать. Охладивши ма-

— 147 —
ленькую порцію раствора, прилить къ ней ѣдкаго
натра (?)■ Смѣсь раздѣлнть на двѣ части. Йспытываѳтъ-
ли осадокъ какое-либо измѣнѳніе при взбалтьгоаніи съ
воздухомъ? Для сравненія прибавить къ сѣрно кислой
мѣди ѣдкаго натра ^?). Вторую порцію смѣсв вагрѣть
(?>. Остатокт. раствора однохлориетой мѣди вылить въ
большой избытокъ воды (?). Часть осѣвшаго вещества,
прикрытаго водой, подвергнуть дѣйствію солпечнаго
свѣта (?). Сопоставить разомотрѣяньтя свойства одно-
хлористой мѣди.
2. Двойныя соли.
Задачи:
а) Насытить воду (необходимо около 35 к. см.) при
70° 5-ью гр. тонко иетолчевнаго сѣрнокислаго калія.
Вычислить, какое вѣовое количество кристаллической
сѣрнокислой мѣди необходимо, чтобы получить
^эквимолекулярную смѣеь, и растворить еѳ въ такомъ же
вѣсовомъ количѳствѣ горячей воды. Смѣшать оба
раствора и при этомъ наблюдать, чтобы въ смѣсь не
попало.ни одного кристаллика ни одной^изъ^этихъ
двухъ солей, Затѣмъ отставить смѣсь въ сторону для
кристаллязадін (?). Разсмотрѣть форму кристалловъ и
сравнить ихъ съ кристаллами мѣднаго купороса (?).
Кристаллы сохранить для позднѣйшаго.
о) Къ небольшому количеству сѣрнокиелой мѣдн
прибавлять ціаннетаго калія, пока болѣе не будетъ
происходить никакого измѣненія (?) (литература). Рас-
творъ ебѳречь.
Съ растворомъ криоталловъ отъ а и съ діанястымъ
растворомъ Ъ продѣлать реакцш 4, с и д и прибавить
къ тому, какъ различаются оба раствора но
находящимся въ ггихъ тѣламъ (?). (См. 4 d).
Ю-

— 148 —
3. Эквивалентный вѣсъ мѣди (колич.).
К,усочегсъ хпмичесви чветаго цпнка надо тавъ
обчистить подпилкомъ, чтобы на нѳмъ не было ника-
кихъ зазубринъ и выемокъ, и затѣмъ точно швѣситъ.
Положить въ стаканъ точно опрѳдѣлѳнноѳ количество
сѣрноклслой нѣди (около 2 гр.) и растворить ее въ
дистиллированной водѣ. Положить туда цинкъ и
оставить его тамъ, пока растворъ не обезцвѣтится
совершенно. Вынуть тогда цанкъ, удалить съ него
коричневый осадокъ (?), цинкъ вьтсушнть п снова лзвѣснть.
Сколько цинка перешло въ растворъ?
Тавъ кагсъ определить точно вѣсъ выдѣлившѳйся
мѣди затруднительно, то надо вычислить по форыулѣ
мѣднаго купороса, сколько мѣди заключалось ■ во взя-
томъ колнчествѣ этой соли. Эквивалентный вѣсъ мЬди
(длл кислорода —8) вычислить подаивьтмъ, иолучен-
пымъ для цинка въ главѣ У, 2,Ь илц 8,а. Если
эквивалентный вѣсъ цинка экспериментально нѳ былъ
опредѣлѳнъ, то принять для пего значеніѳ — 32,7.
Справиться въ таблицѣ удѣльиой теплоемкости {стр. 38)
и ст. ея помощью и на осиованіи опредѣленнаго
эквивалентная вѣоа вычислить атомный вѣсъ мѣди.
Атомные вѣеа какихъ другяхъ элеыентовъ можно.опредѣ-
лять такимъ-жѳ образомъ?
4. Реанц,іи солей нѣди.
Для реаіспій служить разбавленный растворъ сѣрно-
ішслой иѣди. Какъ окрашена твердая сѣрнокнслая соль
мѣди? Откуда происходить окраска раствора?
Задачи:
а) Какъ реагируетъ растворъ па нейтральную
лакмусовую бу«агу?

— 149 —
b) Къ раствору прибавлять амыіака, пока бодѣе
не будетъ происходить никакого измѣпѳнія {?), Эта
рѳакцш. служить для открытая соедшѳній мѣди.
c) Въ следующую пробу пропустить сѣроводородъ.
Приготовить растворъ пзъ ііолученныхъ въ 2,а гсри-
сталловъ и пропустить въ него еѣроводородъ (?). Въ
часть раствора 2,1), въ свою очередь, пропустить сѣро-
водородъ (?).
■d) Сдѣлать тѣ жѳ изслѣдованиі, какъ и въ с, но
только вмѣсто сѣроводорода взять растворъ желѣзисто-
синѳродистаго калія. Какъ теперь отвѣтнть на послѣд-
ній вопросъ 2?
ѳ) Къ другой части раствора прибавить раствора
іодистаго калія (?), Профильтровать, промыть осадокъ
(?) и прибавить одну каплю фильтрата въ жидкій
клѳйстѳръ (?).
1) Нагрѣть слѣды окиси мѣди въ борномъ перлѣ въ
окнслитѳльномъ ж въ возстаЕовителт.иош> пламени.
Поолѣднія реакціи требуютъ тѳрпѣпія.
g) Произвести пробу па деревянной обугленной
спицѣ (стр. 120, глава ХУІ, 14) какой-нибудь соли
мѣди (?).
1і) Прокипятить одну-двѣ минуты разбавленный
растворъ сахара съ нѣсколышми каплями оѣряой кислоты,
ватѣиъ прибавить 2 капли раствора сѣрнокаслой мѣди
и ивбытокъ ѣдкаго вали и снова нагрѣть (литера-"
тура (?).
5. Реакціи солей серебра.
3 а д а 'і и;
а) Прибавить къ раствору азотнокислаго еѳребра
разбавленной соляной кислоты, пока не прекратится
выдѣленіе осадка. Осадокъ отфильтровать и промыть.
Какое дѣйетвіѳ оказываетъ азотнокислое серебро на
кожу?

— 150 —
b) Часть осадка обработать амміакомъ (?). Прибавить
къ этому раствору разбавленной азотной кислоты (?).
c) Остатокъ осадка положить въ фарфоровый тигель,
положить туда кусочѳкъ гранулнрованнаго цинка и
прибавить разбавленной сѣрной кислоты {?). Время отъ
времени перемѣпшвать (?). Черѳзъ 1—2 часа кислоту
слить, удалить еще не изыѣннвшіёся цинкъ, осадовъ
дѳдантаціей съ водой промыть, прибавить къ нему ам-
шіака и профильтровать. Содѳрлштся-ли въ фильтратѣ
хлористое серебро (сы.1У)?Высушивъфпльтръ, положить
темный порошекъ въ углубление въ углѣ в сплавить
его, причеиъ пламя паялки падо направлять сверху (?).
d) Прилить къ раствору азотноісислаго серебра
раствора двухромокнслаго калія (?). Растворы до в послѣ
смѣшенія надо попробовать лакмусовой бумагой
(литература) (?). Такъ какъ окраска двухромокнслаго калія
моліетъ затруднять узнаваиіе реакціи, то посяѣ погру-
жваія бумажку надо смывать дистиллированной водой.
6. Типическія свойства металла.
Типическій мѳталлъ, въ .химичѳскоыъ смыслѣ слова,
имѣетъ слѣдующіе признаки: і) металлъ (ве
соединенный съ другими элементами) ыожетъ являться иъ ка-
чествѣ катіона (положительный іонъ); 2) соѳдиненіѳ
элемента съ гядроксиломъ—основаніе; 3) его соли съ
сильными кислотами не должны замѣтно подвергаться
гидролизу при дѣйствіи воды.
Вполнѣ-ли удовлетворяют зтимъ условіямъ мѣдь и
серебро? Если нѣгъ, то указать, въ чемъ они отъ
этого отступаюсь.

- 151 -
ГЛАВА ХХП..
МагніЙ, цинкъ, кадмій, ртуть.
1. Свойства магніевыхъ соединеній.
3 адачи:
я) Совершенно-ли равтворимъ въ водѣ хлористый
аагній? Испытать растворъ лакмусовой бумагой (?).
Нѣоколько кристалловъ сильно нагрѣть въ сухой
пробиркѣ.(?). Изсіѣдовать рѳакцію воды, которая
конденсируется на концѣ пробирки, и вытереть eg
фильтровальной бумагой (?). Растворимъ-ли сухой остатокъ
въ водѣ? Объясненіѳ.
b) Къ разбавленному раствору сѣрнокислаго магяія
прибавить амміака] (?). Какъ объясняется наблюденное
здѣсь явленіѳ при помощи іонноіі теоріи? Теперь
смѣшать амміакъ съ 3—4 объемами раствора хлори-
стаго амнонія (какое вліяніѳ на степень диесоціацін
амміаіш пмѣетъ поелѣдній?) и эту смѣсь прибавить къ
свѣжей порціи сѣрнокислаго магнія {?). Какъ можно
объяснить это обстоятельство? Къ сиѣси этихь трѳхъ
жидкостей прибавить далѣе раствора фосфорнокисдаго
яатрія (?) (литература). Какъ выражается это уравнѳ-
ніѳмъ? Значѳпіе отдѣльныхъ составныхъ частей еыѣси
объяснить {?).
c) Прнбавнть къ равбавлеяноиу раствору
сѣрнокислаго. магнія раствора углеквслаго аммонія и нагрѣть
(?). Какіе другіѳ іоньг мѳталдовъ (ср. главу XX)
осаждаются тіймъ лее реактнвомъ? Повторить тотъ же самый
опытъ, предварительно прибавнвъ къ еѣрноквелому
магнію избытокъ хлористаго азшонія (?), Относятся-ли
къ лрибаввѣ хлорпетаго аммонія іоеы другяхъ
мѳталловъ, осаждаѳмыхъ углекислыыъ аммоніемъ, какъ магніЭ?
Какъ можно было бы па основании этихъ свойствъ

— 152 —
солп щелочдозѳмельныхъ мѳталловъ н магнія отдѣлить
другь отъ друга (при этоиъ надо сначала осадить пзъ
общаго раствора щелочноземельные металлы и затѣш.
только выдѣлять магній)? Объяснить дѣйствіе хлорнстаго
аммовія, дакъ въ Ь.
Около 250 к, см. водопроводной воды, нрибавивъ въ
нее ѵі капли соляной кислоты (аачѣиъ?), сильно
выпарить и остатокъ взслѣдовать на ішльціі а магній.
d) Пропустить сѣроводородъ въ растворъ сѣрно-
кпслаго маі'нія (?).
2. Цннковыя соли.
Для опытовъ b ис пользоваться разбанлѳннынъ ра-
створомъ еѣрнокислаго цинка.
а) Относительная сила ішслотъ. Налить въ три
чистый пробирки растворовъ: 1) хлорнстаго цинка, *2)
сѣрнокнелаго цинка я 3) уксусяокнелаго цинка. Каждый
растворъ испробовать лакмусовой бумагой (?).
Пропустить во всѣ растворы сероводорода до яаеыщѳніи(?).
Осадки отдѣльно отфильтровать, съ каждыиь изъ трѳхъ
фильтратовъ продѣлать реакцио. на лакмусовую бумагу
и прибавить затѣмъ іеъ нимъ амміава (?). При обт,-
яснѳніи дѣйствія этой прибавки нужно принять во
вниманіѳ, что вода насыщена сѣроводородомъ и что
отъ прибавленія ащміава образуется сѣрнистыіі ам-
моній.
Какъ различаются эти три соли но своимъ свой-
ствамъ? На чемъ основывается эта разнил»? Для от-
вѣта на этотъ вопроеъ полезно произвести слѣдующій
опытъ: пробу осадка раздѣлить ■ въ трн пробирки и
обработать а) разбавленной соляной кислотой (?), Ъ)
разбавленной сѣрной кислотой (?), с) уксусной
кислотой (?).
Въ чемъ лежитъ доказательство обратимости реакціи?
Насдолько ясное доказательство этого даѳтъ рѳзуль-

— 15В —
тать, иолучающійся ввлѣдствіе прибавления ашііагса?
■Можио-лн сдѣлать отсюда какое-нибудь заключение объ
относительной еилѣ кислоть? Одпу пробу осадка
сберечь для d.
b) Равиовѣсіе іоновъ. Къ довольно большому
количеству раствора сѣрнокиелаго цинка осторожно прл-
-бавлять сѣриуіо кислоту какъ разъдотѣхъ поръ, пока
Вт. отдѣдыюй пробѣ этого раствора сѣроводородъ не
будеть болѣѳ давать осадка. Почему болѣв не
происходить осадка? Теперь нужно прибавить довольно
большое количество сѣрпокислаго. патрія (лучше, если
есть, безводнаго), смѣгаивать, пока онъ не растворится,
и снова изелѣдовать пробу сѣроводородомъ. Какъ
можно объяснить сдѣланное наблюдение? Написать
уравнение для образованія сѣрпистаго цинка изъ соли
цинка и еѣроводорода въ такой формѣ, чтобы вхѣетѣ
сіі тѣмъ можно было видѣть я обратимость рѳакціи.
c) Прибавлять къ сѣрнопиелому цинку ѣдкаго натра,
пока не перестанѳтъ происходить взмѣненіе (?}. Явленіе
это объяснить (литература).
d) Маленькін кусодекъ фильтровальной бумаги со
слѣдами сѣрпнетаго цинка (отъ опыта а) оберауть
платиновой проволокой и нагрѣть въ пламени бунзенов-
ской горѣлки. Золу смочить растворомъ хлористаго.
кобальта и снова нагрѣть (литература)?
3. Соли надмія.
Взять двѣ пробы разбавлѳннаго раствора какой-
нибудь соли кадмія. Какъ реагируѳть она на
лакмусовую бумагу? Въ первую пробу пропустить
сѣроводородъ (?). Ко второй пробѣ прибавить въ избытвѣ ѣдкаго
натра (?). Къ жидкости, содержащей осадокъ" отъ сѣро-
водорода, прилить соляной кислоты (?). Въ какомт.
отношѳніи различаются соли кадмія и цинка? Съ по^
мощью какнхъ рѳакцій можно было бы различить соли
иагвія, цинка и кадмія?

- 154 —
4. Опредѣлекіе неизвѣетныхъ тѣлъ.
Заяиыающійся спращиваетъ у ассистента 3 неизвѣст-
выхъ вещества и оирѳдѣляѳтъ, что это аа вещества.
При этомъ надо руководствоваться указаниями,
предложенными на стр. 145, гл. XX, 7. Результаты нзслѣ-
дованія нужно занести въ составленный уже указаннымъ
образомъ отчотъ;
5. Азотнокислая закись ртути.
Обработать въ ставанѣ около 10 гр. ртути 15 к.
сантиметрами разбавленной (1:1) азотной кислоты.
Оставить кислоту дѣйствовать 1—2 часа, или до тѣхъ
иоръ, пока новые кристаллы болѣѳ не будутъ
получаться. Если иной разъ доявлѳпіѳ кристаліовъ
замедлилось, нужно попробовать вызвать ихъ ноявлѳніѳ
помѣншваніѳыъ или прибавкой одного кристалла
азотнокислой закиси ртутя. Слить находящуюся надъ
кристаллами жидкость. Кристаллы растворить въ водѣ,
къ которой прибавлено нисколько капель ааотной
кислоты (зачѣмъ?). Этимъ раетворомъ воспользоваться
для 6.
Какъ можно получить изъ ртути азотнокислую ртуть
(окись)?
6. Реанціи селей ртути.
Для опытовъ надо взять разбавленныя ішрціа только
что приготовленнаго раствора азотнокислой закиси
ртути, а также растворъ какой-либо окисной соли ртути,
йзелѣдовать отношѳніѳ растворовъ окисныхъ и закис-
еыхъ солей ртути къ слѣдующимъ реактивамъ (отно-
шеніе тѣхъ и другихъ солей къ отдѣлъньш'ь
реактивамъ сравнить).

— 155 —
Задачи:
a) Лакмусовая бумага (?).
b) Разбавленная соляная кислота (?). Если додучаетсл
осадокъ, обработать его амміакомъ (?) (литература).
c) Пропустить до наеыщенія сѣроводородъ (?) в за-
тѣмъ подкислить {?).
d) Амміакъ (?) (литература).
e) Гндратъ окиси натрія (?).
f) Іодиетый калій, пока болѣѳ нѳ происходить
никакого измѣпенія (?}.
g) Хлористое олово, ігока болѣе не происходить
никакого измѣиенія (?).
h) Блеетящія мѣдныя стружки (?). Подходлщимъ
оіштомъ опредѣлить, пѳрѳходитъ-лн spa зтохъ мѣдь
вь растворъ (?).
і) Нѣсколько криеталликовъ какой-нибудь соли ртути
нагрѣть въ сухой, тонкой, запаянной съ одного конца
трубдЬ (?).
Какъ можно растворъ окисной илн закисной соли.
ртути отличить отъ раствора солей серебра, висиута,
магнія, цинка и кадяія?
7. Металлическій харантѳръ.
Обладаютъ-лв эти четыре элемента химическими
свойствами типическихъ металловъ (стр. 150, гл. XXI, 6)?
Если нѣтъ, то указать, въ какомъ отношенін они
отступают^ отъ этого (?).

— 156 -
ГЛАВА ХХШ.
Алюшиній, олово, свинѳцъ.
1. АлюминіЙ.
Задачи:
a) Какъ дѣйствовала соляная кислота на алюминій
(стр. 39, глава VI, 1, а)?
b) Куеочѳкъ алюминіевой проволоки нагрѣвать нѣ-
сколько минуть съ ѣдішыъ натромъ (?). Чтобы опре-
дѣлить, перешло лп что-нибудь въ растворъ, надо его
осторожно нейтрализовать разбавленной соляной
кислотой (?). Нейтрализовать также пробу взятой для ней-
'гралнзаціи щелочи (?). Еслп въ одноагь или обоихъ
сдучаяхъ получился осадокъ, то его надо нзслѣдовать
по 3, е.
2. Квасцы.
Насыщенные при вагрѣваніи растворы безводнаго
еѣряокислаго алюминія и сѣрпокислаго аммонія смѣ-
шать приблизительно въ эквимолекулярныхъ отноіпѳ-
ніяхъ и поставить въ сторону для криеталлизаціи.
Получить нѣеколько болынпхъ кристалловъ, длящего
надо въ растворъ свѣсить натку. Какую форму имѣють
кристаллы?
Установить опытами 3, Ъ, с и d, является ли
растворъ этихъ солей по отножѳнію къ алюминію,
который въ немъ заіслнз чается, емѣеыо отдѣльныхъ со-
ставныхъ частей или солью комплексной кислоты
(сравн. гл. XXV, 3) (?).
3. Реанціи соединений алюминія.
Для опытов'Ь пользоваться разбавленныыъ растворомъ
сѣрнокислаго алюминія.

— 1Й7 —
Задачи:
a) Испытать растворъ лакмусомт, (?).
b) Прибавить раствора углеігаслаго натрія (?).
Осадокъ отфильтровать. Состоять ли онт, изъ
углекислой соли?
c) Къ другой части раствора прибавить бѳзцвѣтнаго
сѣрнистаго аммонія (?). Соотвѣтствующпмх опытомъ
опредѣіить, состоитъ ли осадокъ изъ сѣрнистаго сое-
денѳнія, или нѣтъ (?). Часть осадка оставить для е.
іі) Къ пробѣ раствора осторожно прибавлять ѣдкаго
натра (?). Профильтровать, часть осадка взболтать съ
водой и обработать избыткоаіъ ѣдкаго натра (?). Какіе
друтіе гидраты окисей такъ же ведутъ себя? Другую
часть осадка обработать соляной кислотой (?). Какими
свойствами обладаете этотъ гидратъ окиси?
ѳ) Малепькій куеочѳкъ фильтра отъ опыта е
свернуть талсъ, чтобы осадокъ пришелся внутрь, а бумага
сверху, плотно обкрутить платиновой проволокой и
накалить на бунзеновекой горѣлкѣ. Остатокъ смочить
раетворомъ хлорпстаго кобальта и еще разъ на-
грѣть1 (?),
f) Къ раствору кошѳбили прибавить какого-нибудь,
с'одержащаго сѣриокислый алюминій, раствора и
прилить затѣмъ аишака (?). Отфильтровать осадокъ. Если
краска не осѣла, обработку сѣрнокислымъ алюмияіѳиъ
и амиіакомъ повторить (литература).
4. Галоидныя соединенія олова.
Задачи:
а) Хлористое олово. Гранулированное олово
растворить въ горячей концентрированной соляной кислотѣ.
-Рѳакцію прѳкратпть, какъ только дѣйствіе кислоты
ослабѣеть. Эгамъ раетворомъ пользоваться при 4, Ъ и

— 158 -
5. Тѣиъ врѳмѳнемъ, какъ происходить раствореніе
олова, заняться опытами 6, 8 и 9.
Ь) Хлорное олово (тяга). К.ъ части раствора
прибавлять брома до тѣхъ поръ, пока окраска не
перестав етъ исчезать.
Избытокъ брома удалить пагрѣваніемъ (?).
Этотъ растворъ послужить для 5.
5. Реакціи солей закиси и окиси слова.
Разбавивши но одной цробѣ только что прпгото-
влѳнныхъ растворовъ, наследовать ихъ отяошѳніе къ
слѣдующимъ рѳактивамъ:
a) Насытить двѣ пробы сѣроиодородонъ (?),
нейтрализовать нхъ амміаконъ н прибавить зкедтаго еѣр-
нистаго аммонія (?). Затѣмъ профильтровать и дъ
получившимся въ результате растворами прибавить сѣр-
ной кислоты (?).
b) Къ иовъшъ дробамъ растворовъ прибав&ть
раствора хлорной ртути (?). Пробу еоединеиія окиси
олова кипятить 1—2 минуты съ кусочгсомъ 'граиули-
рованнаго олова и затѣмъ ивслѣдовать его отнопгееіѳ
къ раствору хлорной ртути (?).
c) Къ пробамъ растворовъ прибавлять ѣдкаго патра,
пока нѳ перѳстанѳтъ происходить измѣненіе.(?).
Какое свойство обнаруживаютъ эти гидраты окисей? Какіе
другіе гидраты окисей обнаруживаютъ тѣ же свойства?
6. Упругость растворенія и концентрація іоновъ.
Палочку олова, около 60 мм. длиною, иодвѣсить за
одинъ .конецъ на ннткѣ. Другимъ концомъ она почти
касается дна пробирки. Чѳрезъ канальную воронку,
трубка которой доходить до дна. пробирки, налить
сначала сильно разбавленной слабой соляной
кислоты (1:3), а затѣмъ равбавлѳенаго раствора хлори-
стаго. олова. Это дѣлать надо тамь, чтобы растворы

— 159 —
нѳ сиѣшалиоь и чтобы разбавленная кислота была
сверху. Поверхность сопрвкосновѳиія обѣихъ
жидкостей должна приблизительно приходиться по срѳдинѣ
оловянной палочки. Второй раетворъ при приливаніи
не должѳнъ увлечь от, собой ни ѳдинаго пузырька
воздуха, иначе омѣшѳніе жидкостей неизбѣжно.
Аппарата отставпть въ спокойное мѣсто. Время отъ
времени поглядывать (?). Кагсъ объяснить происходящее
явленіѳ? (литература).
7. ОтнрытІѳ неизвѣстныхъ тѣлъ.
Занимающейся спрапгаваѳтъ сѳбѣ два „неизвѣстныхъ"
вещества и сравниваетъ ихъ.
8. Свинецъ.
Задачи:
a) 1 гр. уксуснокиолаго евинца растворить въ 20 к.
см. воды. Прибавить къ раствору нѣсколысо кусочковъ
гранулнрованнаго цинка и оставить стоять 1—2 часа.
Растворъ сберечь. По выполненіи 9, обдумать и
привести въ исполненіе споеобъ, которымъ ложно осадить
еще имѣіощійея въ растворѣ свинец!, и затѣмъ опрѳ-
дѣлить пѳрѳтедшій въ растворъ цинкъ.
b) Пробу полученнаго въ а евинца промыть
дистиллированной водой. Возможно лп добиться, чтобы въ
промывныхъ водахъ сѣроводородъ болѣе нѳ указывать
присутствіе свинца? Объясненіе.
9. Реакціи солей свинца.
Пользоваться раабавленнымъ раствороыъ ааотноки-
сдаго свинца.

— 160 —
У а д а ч я'.
a) Испытать раотворъ лакмусовой бумагой (?).
b) Сѣроводородъ (?).
о) Соляная кислота (?). Профильтровать, фальтратъ
разбавить въ 5—10 разъ водою и пропустить въ него
сѣроводородъ (?). Какъ можно объяснить это явленіе?
Имѣются ли и другія хлористыл солп, котория бы
были бодѣе или ненѣе нерастворимы въ водѣ?
d) Раотворъ іодистаго калія (?). Вскипятить,
профильтровать в изслѣдовать фильтратъ (?). К.акнйп,
слѣдоват., свойствами обладаѳтъ іодистый свинецъ?
e) Прибавлять ѣдкаго натра сначала медленно, а
потоиг въ избыткѣ (?). Сравнить отноліеніѳ п.ъ
реактиву гидрата окпси свинца съ отношеніемъ гндра-
товъ окисей цинка, алюминія н олова.
{) Раотворъ вухроиокиелаго калія (?). Растворы до
и ноелѣ смѣліеніл испробовать лакмусовой бумагой (?).
Какое освѣщеніе механизма реакціи даетъ результатъ
этого опыта (литература)?
Образуетъ ла свинецъ каігія-лпбо еоединѳніл, въ ко-
торых-ъ бы онъ былъ четырѳхзвачньшъ
(литература)?
Какъ можво объяснить дѣйствіе сурика на соляную
кислоту (стр. 51, гл. ТШ, 1, а).
10. Харантеръ металлов*.
Обладаютъ ли эти три элемента свойствами тиии-
чѳсішхъ металловъ (стр. 150, гл. XXI, 6)? Если нѣтъ, то
указать, въ чемъ заключается отстушіепіѳ {?).

- 161 -
ГЛАВА XXIV.
Хромъ, марганѳігъ.
1. Онись хрома.
Двухромоянслый" калШ (около ] 5 гр.) тщательно смѣ-
шать съ Yt его вѣса истолченной сѣры и въ фарфо-
ровомъ тиглѣ нагрѣвать на панлвѣ 15 минуть. Силавъ
растереть въ ступкѣ оъ водой. Профильтровать,
пробыть зеленый остатоірь (?) я высушить въ еущильноагь
шкапу для опыта 2.
Внести слѣды овисн хрома на борномъ пѳрдѣ въ
пламя. Какъ окрашивается пѳрдъ въ окислительно мъ
и зъ возстановительномъ пламени? ВсЬ соединенія
хрома покаяываютт. одинаковое отзопгеніе. Какой видь
ХЕМИчѳскаго превращенія наѣлъ бы мѣсто, ѳслн
воспользоваться сѣрнокисжьтиъ хромомъ?
2. Хлорный хрокъ.
Полученную въ опытѣ 1 окись хрома снѣшать съ
YB ѳя вѣса истолчѳннаго угля н съ нѣкоторымъ ко-
личествоыъ крахмальнаго клейстера въ густую кашицу.
Изъ смѣеи сдѣлать шарики величиной съ горошину.
Положить шарики въ фарфоровый тигель, сверху
насыпать слой толчѳнаго дреиеснаго угля (зачѣмъ?) и
прикрыть крышечкой. Содержимое тигля высушить,
пагрѣвая на бунзеновской горѣлкѣ. Открыть тигель
только яоелѣ того, какъ содержишь его снова
совершенно охладится (почему?). ЗатЬмъ 0омѣстить шарики
вт. тугоплавкую стеклянную трубку н соединить послѣд-
нюю съ ашаратомъ для добыванія хлора. Когда хлоръ
достигнете тарпковъ и совершенно вытѣснитъ воздухъ'
(почеиу?), на наялвѣ сильно нагрѣть трубку.
Вилдеяіе в* хшіп. It

— 162 —
Неизрасходованный хлоръ пропускать въ пробирку
съ ѣдгсиыъ натромъ. Е-авъ выглядеть образовавшійоя
продукта? Растворянъ ли онъ въ водѣ и въ киело-
тахъ?
3. Хромовые квасцы.
10 гр. двухронокпслаго калія растворить въ водѣ.
Еъ раствору прибавить (вычисленное) количество сѣр-
вой кислоты, необходимое, чтобы образовались сѣрно-
кнслый калін и сѣрнокиолын хроиъ; пагрѣть и
прибавлять небольшими количествами сппртъ (7—10 к.
см.), пока растворъ вмѣето желтой не нрииетъ чистую
ярко-зеленую окраску. Реакпія оканчивается только
по прошествіи долгаго времени. Какой при этомъ
появляется запахъ? Растворъ сгустить п. отставить въ
сторону для кристаллпзацш. Ояредѣлить двѣтъ и форму
яристалловъ (?). Отчего происходите пвѣтъ ихъ водиаго
раствора?
4. Хромокислыя соли.
5 гр. углѳкимаго калія сплавить въ жѳлѣзЕомъ тиглѣ
при низкой тѳыпѳратурѣ съ равными количествами
гидрата окиси калія п азотнокпслаго калія. Помешивая
обратнымъ концомъ подпилка, внести туда 5 гр. пстол-
ченнаго въ порошок* хромистаго желѣзняка. Затѣмт.
энергично нагрѣвать въ теченіе нѣсколькихъ ігштутъ на
паплкѣ (?). По охлажденіи растворить въ слабо
кипящей водѣ. Профильтровать и подкислить
разбавленной азотной кислотой {?). Какал перемѣна цвѣта при
этоиъ происходить?
5. Двухромокислыя и хромокислыя соли.
Къ раствору двухромокисдаго калія праливать изъ
бюретки ѣдкаго кали, пока не пронзойдетъ яолное

— 163 —
измѣнѳніе цвѣта. Предварительный опыта въ пробнргсѣ
покажетъ, какого цвѣта надо достигнуть. Растворъ
сгустить и отставать для кристаллизаціи (?). Что за
соль двухромокислый калій (нейтральная, кислая,
основная, двойная или комплексная)?
6. Хромовая кислота.
Прибавить къ насыщенному на холоду раствору дву-
хромокислаго натрія двойной объемъ концѳнтрирован-
.пой сѣрной.кислоты. Дать охладиться (?) н затѣмъ
профильтровать чѳрѳаъ асбестъ въ етакан-ь. Осадокъ
высушвть, памазавъ его на неглазурованную глиняную
тарелку (изъ запасовъ лабораторіи).
7. Реакдіи солей ониси хрома.
Получить раствор еніеыъ кристаллом, свѣлий
растворъ хромовыхъ квасцовъ. Какіе іоны находятся въ
растворѣ?
Задачи;
a) Пробу раствора прокипятить некоторое время
(литература) (?). Какой нвѣтъ имѣлъ первоначальный
растворъ?
b) Къ другой пробѣ раствора прибавить сначала въ
неболыпомъ количествѣ (?), а потомъ въ избыткѣ (?)
ѣдкаго натра. Нагрѣть до кипѣнія.
c) Къ раствору прибавить безпвѣтнаго еѣрнистаго
аммонія (?). Состоитъ ли осадокъ изъ сѣрннстаго сое-
динѳнія?
d) Прибавить еъ раствору сначала ивбытокъ ѣдкаго
натра, затѣмъ довольно много бромной воды и
нагрѣть (?). Повторить тотъ же опытъ съ другой
пробой, но только вмѣсто бромной воды взять двуокиси
евинцр (?). О какой рѳакціи позволяете сдѣлать заклю-
чеаіе это нзмѣнѳніѳ цвѣта?
11'

— 164 —
8. Реанціи хромокислыхъ солей.
Пользоваться разбавлѳннымъ растворомъ хронокпс-
лаго каіід. Kaitie іоны находятся въ растворѣ?:
3 адачи:
a) Подкислить растворъ разбавленной азотной ■
кислотой (?).
b) Какъ реагируютъ на такой подкисленный
растворъ сѣроводородъ, сѣрннстый аигшушдъ и перекись
водорода?
c) Къ раствору прилить бѳзцвѣтнаго еѣрвистаго аи-
ыонія, пагрѣть и. продержать подольше при темпера-
турѣ клпѣнія. Наблюдается два различныхъ яв.тенія(?).
Подкислить (?).
d) Къ отдѣльныиъ пробаиъ прибавить азотнокислага
свинца и хлорнстаго барія {?).
9. Соли закиси и окиси марганца.
Какъ была получена соль закиси маргавца (стр. 51,
глава "VIII, 1, Ь)? Привести прныѣръ окпсной соли
марганца. Ёаісъ окрашены растворы солей, а слѣдо-
вательно и ихъ характерные іоны (литература)? Въ
овытѣ 10 химическія превращѳнія будутъ опрѳдѣляться
измѣнѳніемъ цвѣта.
10. Марганцовисто- и нарганцоао-нислыя соли.
Задачи;
а) 5 гр. .гидрата оклей калія, 2,5 гр, хлорновато-
Еислаго калія и 5 гр. тонко истолченнаго пиролюзита

— 165 —
сплавить выѣсть, накаливая до красна-въ жѳлъзноыъ
тиглѣ. Помѣшивать обраткымъ концоиъ подкидка и
нагрѣвать до лснаго и полнаго расплавлѳнія (?). Пи-
ролюзитъ класть" нѳ сразу, а ужѳ въ сплавъ,
маленькими количествами. По охлаждепіи обработать еляавъ
яѳбодыпимъ коллчестврмъ' холодной воды, слить еъ
осадка прозрачный растворъ и воспользоваться иыъ
для Ъ, с и d.
D) Пробу прозрачігаго "зеленаго раствора разбавить
въ стаканѣ большимъ кодичѳствомъ воды (?). Вели не
вамѣтяо никакого измѣнёнія, пропустить въ
разбавленный растворъ углекислоту (?).
c) Прибавить къ зеленому раствору нѣсколько
капель алкоголя и' нагрѣть (?).
d) Прибавить къ остатку зеленаго раствора кепящій
растворъ щавелевой кислоты (?).
ѳ) Повторить такиыъ жѳ образомъ опыты с и й съ
растворомъ марганцовокислаго калія, который
предварительно лодкнеленъ 2—3 объёмами равбавдѳнвой сѣр-
ной кислоты (?).
і) Къ небольшому1 количеству разбавленнаго
раствора двойной сѣрнокислон жѳлѣзно-аммонійной соле
(глава ХУ, і, Ъ, стр. Ш) приливать точяо такъ жѳ,
какъ и въ ѳ, подкислѳннаго раствора маргапцовокис-
лаго налія, дока не пѳрѳстанетъ исчезать розовое окра-
іниваніе (?). Затѣыъ прилить амаііаку (?). Какъ
изменилось желѣзо (стр. 112, глава XV, 4, с)?
g) Какъ дѣйетвуѳтъ подкисленный растворъ марган-
цовоішелаго калія на сѣроводородъ (стр. 93, глава
XIII, 3, d) и на еѣрнистую кислоту (стр. 101, глава
ХШ, 9, d)?
11. Реанціи солей заниси марганца.
Пользоваться любоіі солью закиси марганца.

— 166 —
Задачи:
a) Перлъ буры въ окислитѳльнокъ (?) в въ возста-
воввтѳльномъ (?) пламени.
b) Сплавлѳяіѳ углѳкислаго натрія и авотнокислаго
натрія на нлатиновои спирали съ какимъ-лнбо соѳдн-
неніемъ марганца (?).
c) Къ разбавленному раствору соли закиси марганца
прибавить сѣрнистаго аммонія (?). Состоитъ ли этотъ
осадокъ изъ сѣрниетой соли?
d) Къ новой йробѣ прибавить ѣдкаго натра (?) и
разделить лшдкость на 2 части. 1-ую часть взболтать
съ воздухомъ (?), а ко-второй прибавить броаіноЁ воды
к нагрѣть (?).
ГЛАВА XXV.
ЯСѳлѣао, нобалыъ, никкѳль.
1. Желѣзо.
Кагсъ дѣйствуѳтъ желѣзо на разбавленный кислоты
(стр. 39 и 40, глава УІ, 1, а, с, d)? Какъ получилось
зкѳлѣао изъ его окиси (стр. 43, глава УІ, 5,а)?
2. Сѣрконислая соль окиси желѣза.
Задачи:
а) Отвѣсить 3,5 гр. концентрированной сѣрной
кислоты въ фарфоровой чашкѣ, положить туда 20 гр.
крнеталдическаго желѣзнаго купороса и всю массу
растворить, прибавнвъ 25—30 к. см. воды.'І!Нагрѣть
чашку на проволочной сѣткѣ (тяга) и прибавлять но

— 167 —
каплямъ концентрированной азотной кислоты, пока
первоначальный темный цвѣтъ (?) раствора нѳ сдѣ-
даотея свѣтжобурымъ (?) (стр. 112, глава XT, 4,c).
Затѣмъ выпарить на водяной баыѣ до густоты снрона,
растворить оетатойъ въ возможно маломъ количествѣ
кипящей воды, прибавить 3,5 гр. сѣриокггелаго аммо-
нія (также растворѳннаго въ возможно ыаломъ колн-
чествѣ воды) н оставить стоять для кристаллизация.
Какъ выглядятъ выдѣлившіѳся' кристаллы? Кристаллы
собрать, отмыть водой приетавшій къ яимъ маточный
растворъ, высушить пхъ между фильтровальной
бумагой и сберечь ихъ для опыта і.
Хлоръ, бромъ и другіѳ окислители дѣйствуютъ такъ
жѳ, какъ и азотная кислота. При помощи какяхъ дру-
гвхъ окислителей было раньше уже проведено то жѳ
самое окиеленіе?
Ъ) Сѣрнокислую соль окиси желѣза растворить въ
водѣ, Еакъ окрашивается растворъ поелѣ короткаго
нагрѣванія? Окраска видна лучше, ѳ.сли сооудъ съ
растворолъ поставить на бѣлую бумагу и омотрьть
сверху сквозь жидкость. Кислый, щелочной пли
нейтральный растворъ? Прилить чистой сѣрвой кислоты {?).
Происходящая явденія описать и объяснять" свойства
солей при помопіи іонной тѳоріи (?).
3. Соли номплексныхъ кислотъ. Желѣзисто- и желѣзо-
синеродистый налій.
Въ пробирку въ раствору жѳлѣзистосинеродистаго
калія прибавлять бромной воды до тѣхъ поръ, пока
капля раствора съ разбавленным! растворомъ хлор-
наго жѳлѣза не будетъ больше давать голубого осадка.
Что содержитъ растворъ (литература)?
Нисколько предложенныхъ въ 4 реакцій съ
обыкновенными солями закиси и окиси жѳлѣза довторнть
также съ растворами жѳлѣзо- в жѳлѣзистосинеродистаго

— 168 —
калія, чтобы нмѣть возможность уяснить себѣ
характерную разпицу этнхъ солей. Содержать ли эти
растворы ціавпстыхъ еоѳдиненій желѣза Ьиредѣлпмыя
количества іоновъ желѣва?
4. Реавціи солей заннси и окиси желѣза.
Зада чв:
a) Нагрѣть пѳрлъ буры съ какпмъ-нибудь еоедпне-
ніѳмъ жѳлѣза (лучше всего окиси желѣза или зкелѣа-
наго купороса) въ окислительномъ и въ возстанови-
тѳлъномъ пламени (?).
Изслѣдовать дѣйствіе слвдующахъ реактивовъ на
разбавленный растворъ заквсной желѣзцо-амдолійной
соли сѣрной кислоты (свѣжѳпрвготовлеиной, ск. стр. П1,
главу XT, 4,b) съ одной стороны, и неразбавленный
растворъ желѣзяыхъ квасцовъ (отъ опыта 2) или хлор-
наго желѣза, съ другой.
b) Какъ реагируютъ эти растворы солей жѳлѣза на
лакмусовую бумагу? Растворы какихъ солей болѣе
кислы? Что мы можемъ отсюда заключить (стр. 150,
глава XXI, 6)? Если разница" нѳ замѣтна, повторить
хоть жѳ самый опытъ, пользуясь фильтровальной
бумагой, пропитанной краспыиъ конго (изъ запасовъ
лаборатории).
c) Къ. двуиъ другиыъ пробаыъ раетворовъ солей
закиси н окиси жѳлѣза прибавить амміака (?). Взболтать
осадки съ вовдухомъ. Измѣняются ля они?
d) Еще еъ двумъ пробамъ растворовъ солей закиси
и окиси прибавить сѣрнистаго аммонія(?) (литература).
Раетворимы-ли полученные осадки въ соляной кислотѣ?
Какъ можно показать на опытѣ, что при прибавленіи
сѣрпистаго амнонія въ окисеоё соли желѣза выявляется
сѣра?
ѳ) Какъ дѣйствуютъ жѳлѣзисто-синеродиетыЁ калій
на соли закиси и окиси жѳлѣза?

- 169 —
f) Ііакъ цѣйствуѳтъ жел'Ьзосинеродііотый калій на
соли закиси н окиси желѣза?
g) Каііъ дѣйствуетъ растворъ родаипстаго калія на
соли закяся и оішсн жѳлѣза?
Ь) Возстановдѳпіѳ (стр. 93, глава 5Ш, 3, ѳ) раство-
ровъ солей оішсн желѣза нротеваетъ такъ же легко,
какъ н обратно оішслѳніе солѳй закисд жѳлѣза (2, а).
Пробу раэбавлѳнпаго раствора хлорваго жедѣза
вскипятить съ небольшимъ колнчествомъ жолйза въ по-
рошкѣ. Время отъ времени испытывать каплю раствора
на содержание въ пеіі соли окиси (?}. Какижъ реактиг-
воиъ надо воспользоваться для этого яспытанія?
і) Определять качественно содержание железа въ
продажной соляной гаслотѣ (?), Въ соляной кнслотѣ
есть также примѣсь' сѣрной кислоты. Какъ можно
опредѣлить сѣрную кислоту въ продажной соляной
кнелотѣ? (Желтый цвѣтъ продажной соляное кислоты,
главнымъ образомъ, зависзтъ отъ органичеекихъ при-
мѣсей).
5. Реакціи солей кобальта.
Пользоваться разбавленньшъ раотворомъ хлористаго
кобальта.
Задачи:
a) Перлъ буры въ окислитель номъ н въ воэстано
вательноаъ ллаиѳни (?).
b) Прибавить ѣдкаго натра, сначала немного (?), а
затѣігв избитокъ (?). Нагрѣть (?).
c) Растворъ сѣрнокзслаго аммонія (?).
6. Реакціи солей нинкеля.
' Пользоваться для оньітовъ разбавленньшъ раствором*
еѣрнокислаго никкеля.

— 170 —
Задачи;
а), Ъ) и с) продѣлать тавъ жѳ, какъ въ 5.
7. Опрѳдѣленіе нѳизвѣстныхъ тѣлъ.
Занниающійся долженъ спросить у ассистента два
пензвѣстныхъ вещества и определить яхъ.
ПРИБАВЛЕНІЕ.
Упругость паровъ воды въ миллишѳтрахъ
ртутнаго столба.
Тіып. Даш.
0е— 4,6
5 — 6,5
S — 8,0
9 — 8,6
10'— 9,2
11 — 9,8
12 —10,5
13 —11,2
14 —11,9
15 —12,7
Тонн.
16°-
17-
18-
19-
20-
21-
22-
23-
24-
■25 -
Дпы.
-13,5
-14Д
-15,4
-16,3
-17,4
-18,5
-19,7
-20,9
-22,2
-23,6
Темп.
26°—
27 —
2S -
29 -
30-
31 -
32-
33 —
34-
100 -
Дам.
- 25,1
- 26,5
■ 28,1
- 29,8
- 31,5
■ 33,4
35,4
- 37,4
- 39,В
-760,0
Степень дисеоціацга кисдотъ, оснований и
солей.
Числа относятся, если нѣтъ друтихъ поиѣтокъ, ісь
1/1 нориальнымъ растворанъ и показываютъ, какой
процента раетворенлыхъ вѳщеетвъ находится въ ра-
створѣ въ формѣ іоновъ при 18°. Эти числа вычислены
на основаніи электропроводности.

— 171 —
Кислоты. %
HNO, 82,0
HNOg (концентр., 62*/0)'.... 9,6
HC1 :.; 78,4
HOI (вонц., 35%).,.: 13,6
HMeOj (У2 норм. 25°) 93,3
HJ (V2 норм. 25°) 90,1
HBr {Vs норм. 25°) 89,9
H2F12 '. 7,0
HaSO, 51,0
H2S04 (кони., 95%). 0,7
Н.Н2Р04 (Ѵ2 норы. 25°) ... 17,0
НО„Н,Оя 0,4
HG.H.O, (Vxo норм.) 1,3
H.HC08 (Vio норм,) 0,17
H.HS (V„ норм.) 0,07
Н.Н3ВОэ 0/u норм.) 0,01
/м норм.) 0,01
С о л и. %
К01 75,0
NH^Ol 74,0
NaCl 67,6
HgCl2 < 1,0
KNOg 64,0
KjS04 53,0
K2COa (49,0)
KGlOg (Уз норм.) 79,0
NaHCO, (52,0)
N8,0^0, (>/„ норм. 25») (78,0)
ZaSOt : 24,0
Hg(CN)a < 1,0
CaSO< (У10о норм.) 63,0
NaOaHsOs 52,8
Na,S04 44,6

— 172
Осяоваяія, ' */q
LiOH 63
KaOH. , ■ 73
КОН ,. 77
Ва(ОЯ)2 69
Са(ОН)2 (*/м- пора. 25°) ... 90
Sr(OH)a (Ѵм иор*1- 25°) ■ ■ ■ • 98
Ba(OH)j (Ѵч норм. 25°}.,. 92
AgOH (У1Ш норм. 25") 38,8
;^Н,ОН 0,4
Н.ОН •< 1 • на 10 милліойовъ.

Реактивы на попкѣ у сПны.
Сткллиян и отвѣчающія цыъ
ыѣста перенумерованы.
1. Аліомиаіѳвая проволока.
3. Ал'іоминіевокаліевнѳ
квасцы.
5. Алгоігнвій сѣрновислый
(техн.).
4. Аммоній азотнокислый.
Б. Аммоній сѣриокислый,.
6. Аммоній
фосфорнокислый.
7. Аммоній
щавелевокислый.
8. Варій хлористый,Г(іехн.).
9. Борная кислота, j
'10. Виснуть азотнокислый.
11.;Двуокись свинца (хин,
"чист.). . -^
12. Желѣ в и ст о-синеродистый
калій.
13. Же л ѣз во-аммоній нал
соль сѣрной кислоты
(закиси желѣаа).
14. Желѣзные гвозди
(вымыт, бензин.).
15. Желѣзныя. опилки.
16. Желѣво'Свъгпоропшѣ).
17. Желѣзосинеродистый ка-
лій.
IS. Желѣзо. сѣрнркислоѳ
(закиси.).
Соли „химически чисты , ѳсля
нѣтъ особой помѣткн.
19. Желѣзо сѣрнокпслое.
(окисн,).
20. Жепѣао хлорное.
21. Іодъ.
22. КадміЙ сѣрнокислый.
23. Кали ѣдкд.ё (хим..чист,).
24. Калій бромистый.
2Б,ѵКалій іодистый.
26. Калій, кислый
виннокислый.
27. Калій кислый сѣрншсис-
лый.
28. Кал і им ар ганцов окислы й..
29. Калій сврнокисдый.
30. Калій углекислый (въ
порош кѣ).
31. Калій хлористый.
32. Калій хпорнокислый,-
33. Калій хроыокислый.
34 Кал}й ціанистый (9й°/л).
35. КапьцШ сѣрнокислый,
кристаллический (Гипсъ).
36. Кальційсѣркркислый (въ
порош кѣ).
37. Кальцій углекислый, (въ
порошкѣ, химическ.' чй^
стый).
38.. Кальцій форфорнокис-
лый.'
Твердый вещества: въ малыхъ стнлянкахъ:

— 174 —
39. КальцІй фтористый (въ
порощкѣ). [Плавиковый
пшатъ].
40. Кварцъ, въ лороткѣ
(rex и.).
41. Кобальтъ хлористый.
42. Крахмаль.
43. Магніѳвая проволока.
44. Магній въ иорошкѣ.
44. Иагвій сѣрнокиедый.
45. Магній хлористый.
47. Марганецъ хлористый.
4S. Мышьяковистый ангид-
ридъ (въ пороигкѣ, техн.).
40. Мышьякъ (въ наленьк.
кускахъ).
50. Мѣдь бромистая.
51. Мѣдь сѣрнокислая.
52. Натріево-амиоаійно-фос-
фор ао-кислая соль
(фосфорная соль).
53. Натрій азотнокислый'
(техн.).
54. Натри двууглекислый.
55. Натрій двухромокислый
(техн.).
56. Натрій кислый ебрни-
стокис.тшП (технич.).
'57 Натрій кислый сѣрво-
кігслыЯ.
53 Натрій сѣрниетокиыціій
(техн.).
59. Натрій оѣрнистокислый.
60. Натрій сѣрноватистокис-
лыл (технич.).
61. Натрій сѣрнокислый,'
крпст.
62. Натрій тѳтраборнокиелый
(въ порошкѣ). Бура.
63. Натрій фосфорнокислый.
64. Нивкель сѣрнокислый.
65. Олово въ папачкахъ.
69. Олово хпорнстое.
67. Окись алюмиаія (хим.
чист.).
Іі8. Окись барія (химически
чист.).
69. Окись желѣза.
70. Окись мѣди, зернами.
71. Оішсьмѣдивъ порошкѣ.
72. Окиоь свинца.
73. Перекись барія.
74. Перекись натри.
75. Порохъ.'
76. Реальгаръ.
77. Ртуть азотнокислая.
78. Ртуть хлорная.
79. Сало,
80. Сахаръ.
81. Свипецъ, гранулнр. (хям.
чист.).
82. Свшгедъ уксуснокнсл.
83. Стронцій сѣрнокиспый.
84. Стронцій хлористый.
85. Сурикъ.
86. Сурьма, въ порошкѣ, пе
обраб.
87. Сурьма хлористая.
38. Сѣра черепковая.
89. Сѣряый колчедапъ.
90. Сѣрный пвѣтъ.
91. Талькъ, въ порошкѣ.
92. Уголь (древеси.).
93- Уголь (животк.).
94- Фильтры (5 см. сѣч.).
95 Фосфорныйангидр-
96. Фосфоръ красный.
97. Хлорная известь.
98. Хромистый желѣзняк-ь
(въ порощкѣ).
99. Хромовые квасцы.
100. Цинковая пыль.
101. Цинкъ чистый, кусками
ок. 2 гр.
102. Цинкъ чистый въ палоч-
' кахъ.
103. Цинкъ сѣрнокпслый.
104. Цинкъ уксуснокислый.
105. Шерстяная пряжа.
106. Щавелевая кислота.

— 175 —
Твердый вещества въ
107. Аммоній углекислый.
108. Аммоній хлористый (тѳх-
ннч.). -
109. Асбестъ, коротковолокн.
110. Бумажная набивн. ма-
терія.
111. Калій азотнокислый,
(технич.).
112. Калій дну хромо кислый,
нъ пороінкѣ (технич.).
113'. Калій хлористый (техи.).
114. Кальцій хлористый,
зернен.
115. Куркумовая бумага.
118. Лакмусовая бумага
нѳйтр.
117. Лагсмусов. бум. краен, и
голуб.
118. Лучинки.
119. Натрій азотнокислый.
Жид к
134. Азотная кислота, кон-
денгрир., чистая (около
16 пормальн.).
135. Азотная кислота,
разбавлен., чист, (около 6 норм.).
136. Алкоголь, 95°/в
137. Алюминій сѣрнокислый
(1 : 10).
138. Аммоній сѣрннстый, Оеа-
ЦВ^ТН.'
139. Аммоаій сѣрнистый,
желтый.
140. Аммоній углекислый (1:4
съ 1 NH40H).
141. Аммоній хлористый (I: Б).
142. Аммоній щавелевояиіуі.
(1:10).
большихъ стшшнкахъ:
ІЙО. Натрій углекислый
безводный.
121. Нагрій угпетше. въ крист.
122. Натрій уксусиокислый'
сплавленн.
123. Натрій хлористый (техн.).
124. Натръ ѣдкій.
125. Окись кальція (негашен,
известь).
125. Олово, гранул, (техн.).
127. Параффинъ.
128. Пиролгозитъ,
зернен.(технич.).
129. Пнролюзитъ, въ порошкѣ
(техн.).
130. Рѣчной пѳсокъ.
131. Свинецъ азотнокисл.
(технич.).
132. Уголь (древесн.).
133. Цинкъ, гранулир. (техв.).
ости:
143. Варіл хлористый (1:10).
144. Бромная вода (насыщен.).
145. Еромъ.
146. Виннокаменная кислота
(1:10).
147. Висмѵтъ азотнокислый
(1:10) (съ HNOj).
148. Гндратъ окиси барія.
Баритовая вода. (Насыщен.).
Ш. Гидратъ окнепкалія,
очищенный (1:10).
150. Гидратъ окиси кальція.
Известковая вода (на-
сыщепн.).
151. Глпцеринъ.
152. Жѳлізо хлорное {1: 10).
153. Индиго, растворъ.

- 176 -
154. Кадмій сѣрнокпслый
Сі: 10).
155. Калій бромистый (1:10).
153. Калій " бромиоватокноп.
(1:12).
157. Калій двухром оки слыл,
техн. (1:20).
158. Калій же лѣви сто он
породистый {1: £0).
159. Калій жепѣзосинероднст.
(1:20).
160. Калій іоднстый (1:10). ■
161. Калій марганцововисл.
(1 :10).
162. Калій роданистый (1: Ю).
163. Калій хлористый разбаил.
(1: 10).
161. Калій хлорист. насыщ.
(Взбалтывать!).
115, Калій хлорновато кислый
насыщенны!*.
(Взбалтывать!).
166. Калій хромокислый(1; 10).
167. Калій ціаннетый <І: 10).
168. Кальцій хлористый (1; 5).
169. Кобадьтъ хлорнст. (1:10).
170. Кошениль, раетлоръ.
171. Крахмалъ, растворъ.
172. Лак.муспв. ііейтр. тинктур.
173. Магвій сѣряокпсл. (1:10).
174. Марганецъ хяорист. (1:8).
175. Мегппоранжъ.
176. Мвдь сѣрнокнсдая (1:10).
177. Натрій кислый сѣркокн-
слый, насыщен, (технич.).
(Взбалтывать!).
178. Натрій сѣрннстокислый,
техйпч. (1:10).
179. Натрій сѣрноватистокися.
(1:10)
180. Натрій сѣрцокисл. (1; 10).
181. Натрій уксусяокисл.
концентр. (1; 7).
182. Натрій фосфорнокислый,
!МавНР04 (1:10). ""
183. Натрій хлористый, я а сыщ.
(Взбалт.!).
134. Натрій хлорновато кпсл.
(насыщ.). Взоалт,!).
185. Никіс&яь сѣрнокислый.
(1 :Ю).
186. Олово хлористое.
187. Патока.
188. Пикринов, кнсл,, водно
спирт, растворъ,
189. Пнрогаллолъ, водный
растворъ (1 : 1).
190. Ртуть азот о окис, (закиси.)
(1 :10).
191. Свннецъ авотно кислый
(1: 10).
192. Серебро азотнокнсл. {1:Щ.
193. Серебро сѣрнокислое
насыщ. (1 :200).
104.. Соляная кислота, няоы-
щеннад чистая (около 13
норм.).
195. Соляная кислота,
разбавленная, чистая {6 норм.).
196. Соляная кислота, J/( нор-
мальв. (Только для
количествен. пзслЬдов.).
197. СтронціЙ хлорист. (1:10).
198. Сурьма трех-хлористал
(1:10) (съ НСІ).
Ш.Сърная кислота,
концентрирован., чистая (ок. IS
норм.).
200. Сѣрн. кислота, раабавл.
чистая (6 норм.).
201. Сѣрная кислота !/і В°Р"
маяьн. (Только для
количеств, нас л.).
202. С'1-.роуглородъ.
203. Уксусная кислота, 80%,
техн.
204. Фенолфталейаъ, лодно-
спирт. раств.
205. Фосфорная кислота, тех-
ничеек., 87%,уд.в( (1,73).

- 177 —
30(5
207
208
209
210
211.
■ш.
Хлорпстоводородк. газъ,
растворопный въ толуол рв
(технич.) оь CaCls.
Хлоріти известь (иаеы-
щенЕ.).
Хлороформъ.
Хромовые квасцы (1 :10).
Хромъ хлорпый (,1:20).
Ципкъ с-врновислый-
Динкъ уіссусіюкнсл.(1;20).
213. іІ.ішк-1. хлористый.
214. Щавелевая кислота,
насыщенная.
215. Эшіръ.
Жих-ттыя корооян:
2іа,Мѣдаыя стружки.
217. Мраморъ, кусками.
218. Сѣрянстое жолѣзо,
пускали.
Реактивы, которые можно получать отъ лаборанта или
служителя:
Дрожжи.
Жел'Ьзная проволока
(фортепианная), чистая.
Закись м'Ьди.
Натрій.
Пят и хлор истый фосфорт..
Ртуть.
Сахарный уголь.
Трехх лор истый фсісфоръ.
Уксусиоматнловый эѳііръ.
Въ запасахъ лабораторіи имеются:
Ктшпоискіе аппараты для
полу ченш:
углекислоты,
сероводорода,
водорода,
Вомбы ст. жидк. сѣрк. кнел.
Вомбы съ кпедородамъ.
Мѣдная проволока, толстая и
тонкая,
Про Оки.
На полкѣ каждаго рабочаго сюда:
НС1, конце и тр.
1101, рнзбавл.
H2SOj, ковцевтр.
НаЙОі, разСавлепк,
HNOs, кон центр пр.
ilNOs, разбавлены.
Na-гСО-!, въ раствор* (I : Ю).
NlisOH.
NaOH. въ раетв., очищен.
(1:10).

_ 17S —
Списонъ принадлежностей, необходимые каждому
занимающемуся въ лабораторіи при' производстве опытовъ
по этому руководству "■).
1 Вунзсновская горѣява.
1 песчаная баяя.
1 пневматическая ианпа,
1 треножашгь.
1 желѣзнын штатнвъ.
3 кольца къ штатгшу.
1 муфта.
1 клемма для бюрегокъ.
1 универсальная клеима.
1 аажнмъ.
1 внптовой зажішъ.
1 штатнвъ для дроби[іоиъ.
1 желѣгпые щипцы для
тиглей.
1 маленькая латунная лож-
• ка.
1 желианый тіггелъ.
1 млоштабъ.
I держалка для пробнрокъ.
I стайка разііовъеовъ.
1 роговоЯ шпатель.
I круглый нпдппдокъ.
1 пробочное сперло.
1 поаіинцы для бумаги.
1 глин. треугольанкъ.
1 штатнвъ для фнльтровапія.
I губка.
1 каучуковая пробка съ
двумя отверетіями.
1 ключъ къ висячему замку.
1 фарфоровая лодочка.
1 фарфоровый тигель.
1 фарфоропыя чашки.
1 фарфоровая ступка съ ие-
3 СТИКОМ'Ь.
1 ставка сшеавоьъ безъ
иоечка.
2 узкогорл ыхъ бутыли въ
■Л50 іг. см.
4 широко горл ых'і. бутыли in.
250 к. см.
1 колба для промывалкп.
1 бюретка бъ би к см.
I Оюретка въ 2,і к см.
1 измерительны ft цнлнидръ
ВЪ 100 К. с;м.
1 шігрокогорлан колба въ
125 іс. см,
I шпрокогорлая коли а въ
250 в. см.
1 колба въ 5IJ0 'к. см.
I перегонная колой въ 30 гм.
1 канальная воронка.
У воронки (50 мм., 75 мм.,
100 мм.).
4 стекліШЕі. плаілтінки фх'у
см.).
2 тугогілавкихъ пробирки.
12 обыкновении хъ иробпрокъ
(130 мм. высотою).
12 обыігнов. пройирокъ (Юн
мм. высотою).
1 тугоплавкая стеклянная
трубка (25 см, длиною).
2 хлориальцісиыхъи-образіг.
трубки-
3 чаесгаыхъ стекла (50 мм.,
75 мм., 100 мм.К
*) Порядокъ выдачи и условія польаовапія этими
принадлежностями зависать отъ адмшінстраціп лабора.торін.

— 179 —
Ш см. каучука для піэовыхъ
горѣдоіс'ь.
1 термометръ.
[ траы'раішьііі шдшілокъ.
1 щетка для нробирокъ.
1 ыровачочиаи сѣтк&.
I полотенце.
4 листа фильтров, бумаги.
7,5 см. нлатітовиіі
проволоки.
15 ем. кііучукоііоіі труііш (5.
мм. діаметръ).
125 ем. стек л. трубки (6 мм.
' діаметръ).
60 см. етекл. паліш (5 мм.
діаметромъ).

СОДЕРЖЛШЕ.
О тр.
Общія предписания 5
Главы.
і. Аппараты - - 7
11- Онзнчестгія свойства 15
Ш. Хилшческія превращения. ...-..- ... '18
IV. Кнслородъ -. 23
V, Нквива-пептные вѣса, формулы if уравценіи хи-
мпчееклхъ иреііряіцсиііЧ 29
VI. Водород-ь . . .■ S9
VII. Вода, растворы 45
ѴШ. Хлоръ и соляная кислота 51
IX. Воздухъ, ааотъ, амміаісъ 57
X. Бромъ, іодъ, фторъинхъ водород ныл еоедшіслія 62
XI. Кислородные сосдііиелія галопдонъ: озонъ и
перекись водорода ГО
XII. Іоиныл реакцін, реакцш между кнелотамн, осно-
ианіямп и солями 75
ХШ. Сѣра и ея соедшіоиія 90
XIV- Измѣреиіе силы ьчісіотъ хпшгюеіпімъ путом'ь . 103
XV. Окислы и кпслоридпыя кислоты азота . . . . 10G
XVI. Фосфоръ, мьшіьякъ, сурьма, віісмутъ 113
XYII. Уоеродъ 3 21
ХѴШ. Кремпііі и боръ J29
XIX. Щелочные металлы 132
XX. Щелочноземельные металлы Н2
XXI. Мѣдь и серебро 1-Д.6
XXII. Магніік цннкъ, кадміГі, ртуть 151
ХХШ, Алюмишіі, олово, сЕшпецъ I5G
XXIV. Хромъ, марганецъ и>1
XXV. ЖелТ.зо, кобальтъ, шіккель 100
Прибавлезіэ. Упругость паров-!, воды, степень дис-
соціацш солей, кнелотъ и иеішііапіГі 170