О.С.Зайцев
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ
ЗАДАЧИ
ЩФ с,
О.С. Зайцев
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ
ЗАДАЧИ
0











ini














у (I. В молекуле £,Н, связь между атоиамн бо-
ре осуществляется через атомы водорода:
Почему такая связь невозможна в	молекуле С,Н,:
X / Х_/	
НеС^ 11 /СН, Н,<\ /СИ,	
|1,С/ Хен, H.C-^I	^Хен.
Ю. Почему матнвтяый момент	молекулы
	
раня нулю, а молекулы |	- 1.64?
ОН	а
	HJO’p,+ OH-„-2H,O..
	HjO-H’+OH-, 2HiO=HiO’+OH-, 2Na+2H,O-2N»0H + Hi. Hrf>+HCIO,=Hrf>CiO„
	/СИ, ll,C\ /СИ,
н/Z	\сн,
	ill,,)
	NH.+BFj-HjNBF,.
M'*el x'll.c nh> h,o я J Ka (Nil,ОН) ?l«Z M'N'ie	IH, HCI. При леЛст>»« раствора ахяка- на раствор CuSO* образуется комплекс' |(ЫНа)тР+, а при деясгаин раствором



7S.*B’»niiax Nr и NCO- все межъямриые рас-

Приведите все кажущиеся ван разумными обьяске
2НЛ—H,Q‘+OH-

ZnCli+WJ-Zo(OH>rHHO.



H,C01 " N‘,C<J1-

HF. Н*')Ли,°н”сН. in'im "ьо'₽,£Ж". "О',СК!ГЛ
=’»' H^Se=91 «'нЖ-Ю?. .Обмкми yr.iuJieM-

isaiitt is-t. lh! \ till 4 Iri =—у			юдов41 Предека-	
p“s j				
1 »™ 1	|-=4	««™l		"*s-







PtCI.'-+2NHs—PKNHjIjCIrt-SCI-,
PI(NH,),"+2 CI-- PI (\'Нл)Л1,+2 Nil,.
УЧЕНИЕ О НАПРАВЛЕНИИ
ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ






'1 ати^(101 324* Па). При удалении из нош растео*
теплового эффекта вэаяяодсйствни молекул воздуха
220. Как илияет взиепенве давления на равном*
1)	Нь.Оо-ПаО,:
2)	Н». Chr-HGI,;
3)	МНм-Н». N„;
4)	HCIo О»—НА. С1»;
>) )->,<):... Пзг Ре- !!/>•;
6)	СН„ О»—СО». Н.О,.
7)	СП,. H-Sr-CSi, На
8)	СН». Н,О, СО». II»:
9)	СаСО,.-СаОн. СО»:
10)	НаО^Н^
II) 11,О.-Н,О..
221. Обычный водород состоят яз 3 частей орт.»
теинературе). Энтальпия превращения* (прн 0 К)
а-Н,=п-На. ли™ 0.337 ккал/моль (1,41 жДж/анхаь).
Как яаяевяется состав водорода пря измененнн тем-
222. Ниже показано направление сыешевня рав-
иомеия яря нэиекеник температуры. Предскажите





4)	Ре,О». Ни—Fe„ HjOri
5)	НзОк-НеО,;
6)	NH.HCOj.-NII,. СО». Н,0,;

239. Восстановление оксида железа оксидом уг-
FeA.+ЗСО,=2Ре» + ЗСО».





стакт при авух температурах я составив систему
-ЯГ,1пК:-ЛН-Т.ЬЗ
-RT,lnK,~iH=T^S.




!-	1 h |j 1 И Г- . 4$ Q S , В « J h 13 * £ 2 I I 8 s i 7 = J =
rm* - !!M= 1i!P iO S Г 1 1 • !. s < i !N < hi
(—55,85 кДж)
H** ,lrf		n мткльпя» обрэломяпя
ii ii m	“•	Й.+ '/.О^- -НЛ ДЯ«» да -  «8 ДО ккял“ (-285,96 кДж) • 1: . --1: , . \/Г„Яр. Н+рр—0 ккм (О кДж),
Рне ’		л темперятури «о сряя

CuSO„ + 5H,O« - CuSO, • 5H-0,.
N«CO>+ 10НХ>=КаЛОг ЮНД
Na,CO»—Na,СО» p МГ, ~-6.0 «к»я (—25.1 кДж)
сн.осн.-снладн.
l,+HrS=2IH+S ЛЯ=—I7.S ккал (733 кДж).
2HI+S— l,+H>S	AW—-5.0 ккал (20.9 кДж).
2NF,+3H,=6HP+N,
N,+3H,O-2NH,+‘//>,
				
				Л-а—К
	1	-23J.3	Й	as
раэовываткя: Fa,О,. Ре,О,. FeO, SO,. SO,, AstO,.

69'96 - nro«
'(чгох/жТГ» б'ИЖ>
<1ЭНЭ-Э'Н — 1ЭН + НЭ—ЭН



М3. Напашите ураввеяяя следу ютах процессов
IINaHCO^.+NaOH,^
2) NaHCOi^-yNaOH»
3» Иа11СО,м+НС1в,
41 NaHCO,.+HCl„
5| NaaCawtNaOH.,.
о, Meion»„+H1so!,t
7» CH,COONa,«+IKXi
»» SO,.+NaOH,.
10» Na/l.+HCV
аятаяьяяй процессов'.
Н'цН-ОН „=Н,0. ЛИ- -13.5 впал (50.5 «Дж».
НМ-ОН-е-НаО. ЛИ” -383 ква.1 (1004 «Дж»
u«« B<WU°	"+ОН"?И "™ ‘	*"
IW1I0H-I

6} 49 мл, u) 49,9 мл, г) SO ил, я) 50,1 ил, el SI мл, ,	|	и сделайте кек можно 6оль< ОИ	U2	ш» нмводов. 0,5	| о,з	Зол. Температура ааиер- раствора (0,1322 г в 100 г Н;-О> гидроксида бария					
сна* ““ч"	“киа-		ска-“**		и
350. Кос	.льзоаавшнсь		I3 a S" й — й S 5.3		
					
		С „1И.Ц0		’,и. "с	
		1!!!®!?и			



£Г 1	процекг
иолрои>амен ли процесс диаохмсцижг Knot про
с . сеетше [СН^ОО-]-(Н*]-(СНДООН)-

«ж—	
rcjuxoi ж— оелдсе »ii~.lj'i'.,ri ' ъслсосм	






SFe(H10Wi,.,+3C0.’-p г-
-2Fe(OH)1-3HIO.+6HIO«t3COlr.


COOH'+H’-
нсоон
СНэСООН l OH .CH.COO - HjO


CrA*-+HX>-2Crf>.*-+2H*
СгОЛ+ЬЬО - HCrOr+OH-
Сг1О,'-+2ОН--2СгО<»-+11- О,
2CrO.*-+2Ht-Cr,OI»-+H,O

2) Сг,О.*--2СгО,>-,
3) Сг,ОЛ-2СгОЛ+НА
•П Сг,О,,- : ОН-—’Сг0.‘-+И-О,
5> Cr;O,‘-J-2OI|--2CrO,, +H1O
4) 2СгО.’-т-Н’-Сг,О,,-+Н,О,






	1 ? • + Ss iss| t S’ iSSrSs («i; ?- f-;i; s 5 i ill gi ! ?«! -! a Hffl
	Fe+2Fe"-3F<?+.
azn-f-ei	0>(KOBW«lpnp.)»Zn(NO>)i+2N01+2H,b, NOi (рибаилеи.) - 3Zn (NO>h+2NO+4H,O, 4Zn+10HNO»(O4eiib раабааа.) = - 4Zn (NO,h+2NH,+2H.O.
	1 h l >> ; :ia hsss ЩЦ li-li
дующие	th h я ! A £ Jtll ! 1 I if

490. Стандартный потенциал реакевя равен
А«*в в+'-Аг.	«'= +0.800 В.
в 1 М pabiuppe AgNOa?
5Н,О,+It-ZHIO.+IHtO
5H,0j+2H1O,- Ь+ЭД+ОНтО


или Coi(SO«)i7
141 — & виде кона Со»* (т. е. |Со(Н,О)вР') или в виде
вона	(Со(ЯнаЬР*Сс«т>иёг-
603. В каком виде трехвалентвий кобальт Солее
тельвые\воЙсгваМ 7со(НЮ)а"-”млп7й(ИнХ)>»?
<д*да”--0.41В,


₽ SOO? В чем причина, почему Мп” как окислитель



Zn.+Cu",.»- Cu.+Zn'*t,
2I-+S/>."--l-+2S0?-?
NI,+2H10»-Ni(0H)«+H1r.



l2H»+OJr=2H1O_.






₽ Mf(01l),+2IICI -MgCh-MHiO.
Mg(OH)1+2NH.CI=MgCI,+2NH.OH.
MgCO>+2HCI—MgCb+COi+HiO.

мвсо>+н1о+са1=ме(нсо,)1>.























	| а.	,	
...			
		«00	|	
			
			
			
		1	
за, вычислят? всжстаяту скорости я ера	iouutc ее co
	
2N,O„—2NaO«+Oar НаО,—NtOi+Oi (медленная) NaOa—NOa+NO (быстрая). NO+N,Oi-3NOa (быстрая). 2NO,—NaO. (быстрая). 1.2NaOa™4NOa+Oa	l'°" 2. 2N,O—2N-+O, 3. CHaCHO-CH.+CO	o—«.. 4.2NO+Ot-2NOa	»=«• 5.1-,.. 2C10, —2FC10,	!•= «•. 6. 4H1-r2NO, = 4HaO+N, **	20„-.K>„	^0? C»X^. -c	
2) О4-Оааэ2Оа\хшеякая).

nr„ = П„ + !•„. Л„ - 	“ IV Ш
H*P.,+F-,.P=HF,., к-110“ Л/ИОМ'С.


|» » аки кохплисм хром <!5“С) i
(Сг(НЛ>.]'*+Н,|‘О=[Сг(ИЛ),Н1|,О]>*+НА
(Сг<Н10)г*+Н>’*0- |Cr(NiOMI,l*0)»+KA
CH|COOQHi+NaOH—CHiCOONl+CiHiOH,
JCH,CCXK,)!.+B. (Oll>, - (CHiCOO>.B*+
Ч-аСаНЛН
«ив<+о.-иы>+1Вг,

2CH,C00C,H>+Ba(0H|1-. (CHiCOO),Ba+
+2С,И,0Н
"<''й,СОпЕ:Н. +NaOH-CH1COONa+CtHlOH.

иеитрации веществ А и В? ₽ Р
O,+ft«=O,» О,
ВгО.-+6Вг+6Н»= ЗВг,+ЗНрЭ
₽ 721» Кинетическое уравнение реакции в растворе
ВгОг+5Вг-+6Н*= ЗВг,+ЗН,О
Как юненитея скорость реакпик при увеличении pH
			
""			
713. В тай	1. 42 привел	2 й 55SS К 	11	Sna”sS“":
SOb+JH^-S. ; 2НЛ






(Co(NH,l>H!0]M-+SO.!-=(Co(NHil1SO,]t+HX)
746. Скорость растворения нем а аиниачнои
Cu+VI0;+4NH,0H=[Cu(NHl).|’*+2OH-+3HK>
2И,О,,Р=2Н,О.4-О»
НаОа+Вт-+Н>—HBrO+HA
Н101+НВг0=Н,О+Вг-+Н*+01.
2NO,+O!r-=2NO»
NO,+NO=2NO, (мемышая).



НА+2НЧ-21-— li+2H)O.

HfOr+l'—HrO+OI- (ими).
CofHrW+llNH.
= Co(H1O)«*‘+eNH
С Другой гГОроМЫ -
HCI. Hllr > HI rip.




2NO,—2NO+O,


i; iwl?



1 Ч
H [ .1  i *111
fill Pit!; i!i
i Hi
;i И
11 s
УЧЕНИЕ О ПЕРИОДИЧЕСКОМ ИЗМЕНЕНИИ
СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ




Hi-

HF-HCl-HBr-HH ₽ЯДУ


























.10» см—10» Л
= 3,56.10-" кал=9,3| -10’ эВ
1 Дж— 10' эрг—0.230 кал
I кал—4.104 Дж
I эВ <элекгронкольт> = 1,00219-10» Дж —
= 3.829-10-» км
1 Вт—10' эрг/с—Дж1с , в
-lot 32MV*-7lfl м"|’р'|””"г' 101 325 П"
1 D <Дс0а«>— M4 l<t“ Ka-M—1О-“Ы. СГС

077 — 751. 947
Мвллаатм паотмий )шиг 092. 701. 703. 70S.
711. 718, 719, 734, 740-742. 747—749, 751. 787. 908.
катал»: 747. 797, 801.
752-811. 928.
812—901. 906, 937, 939. 9)0. 943

Нсргвгемамс проблема: 931. 936. 938, 949
Нюаеааат алгоритмов: 20. 341. 399. 480. 461. 465.
477.617.000,801,815.
257, ^«"зЮ.Тз".”""^". Твв”™1 " *0₽"yJ''
100. 107, 191, 339, 814, 912, '
72. 81. 91. 102. 125. 3SI, ЗЮ. 448, 482, SOO. MS, 583.
Прадсказаиее: 98. 127, 130. 134. 138. 824. 828. 829.
851. 804. 893.901.