I создано ppq
РАЗРАБОТЧИКАМИ Xrf Л
К НОВОЙ ОФИЦИАЛЬНОЙ
ДЕМОНСТРАЦИОННОЙ ВЕРСИИ
14
вариантов
задании
Ю. Н. Медведев
химия
ТИПОВЫЕ ВАРИАНТЫ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ
ЗАДАН И Й______
2022
•	14 вариантов заданий
•	Ответы и решения
•	Критерии оценивания
•	Бланки ответов
ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН
Ю. Н. Медведев
ХИМИЯ
ТИПОВЫЕ ВАРИАНТЫ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ ЗАДАНИЙ
14 вариантов заданий
Ответы и решения
Критерии оценивания
Бланки ответов
Издательство
«ЭКЗАМЕН»
МОСКВА
2022
УДК 372.8:54
ББК 74.262.4
М42
Имена авторов, название и. содержание произведений используются в данной книге в учебных целях в объёме,
оправданном целью цитирования (ст. 1274 п. 1 части четвёртой Гражданского кодекса Российской Федерации).
Медведев Ю. Н.
М42 ЕГЭ 2022. Химия. 14 вариантов. Типовые варианты экзаменационных заданий
от разработчиков ЕГЭ / Ю. Н. Медведев. — М. : Издательство «Экзамен», 2022. — 168 с.
(Серия «ЕГЭ. Тесты от разработчиков»)
ISBN 978-5-377-17218-5
Автор заданий — ведущий ученый, преподаватель и методист, принимающий непосредственное
участие в разработке контрольных измерительных материалов ЕГЭ.
Пособие содержит 14 типовых вариантов экзаменационных заданий, составленных с учетом всех
особенностей и требований Единого государственного экзамена по химии в 2022 году. Назначение
пособия — предоставить читателям информацию о структуре и содержании КИМ 2022 года по хи-
мии, степени трудности заданий.
В сборнике даны ответы на все варианты тестов и приводятся решения всех заданий одного из вари-
антов. Кроме того, приведены образцы бланков, используемых на ЕГЭ для записи ответов и решений.
Пособие предназначено учителям для подготовки учащихся к экзамену по химии, а также уча-
щимся-старшеклассникам и выпускникам — для самоподготовки и самоконтроля.
Приказом № 699 Министерства образования и науки Российской Федерации учебные пособия из-
дательства «Экзамен» допущены к использованию в общеобразовательных организациях.
УДК 372.8:54
___________________________________________________________________ ББК 74.262.4
Справочное издание
Медведев Юрий Николаевич
ЕГЭ
ХИМИЯ
ТИПОВЫЕ ВАРИАНТЫ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ ЗАДАНИЙ
Издательство «.ЭКЗАМЕН»
Гигиенический сертификат № РОСС RU C-RU.AK01 .Н.04670/19 с 23.07.2019 г.
Главный редактор Л. Д. Лаппо. Редактор Н. В. Стрелецкая
Технический редактор Л. В. Павлова. Корректоры Л. В. Дьячкова, Т. И. Лошкарева
Дизайн обложки Л. В. Демьянова. Компьютерная верстка А. С. Миронова
Россия, 107045, Москва, Луков пер., д. 8. www.examen.biz
E-mail: по общим вопросам: info@examen.biz;
по вопросам реализации: sale@examen.biz
тел./факс 8(495)641-00-30 (многоканальный)
Формат 60x90/8. Гарнитура «Школьная». Бумага газетная.
Уч.-изд. л. 6,58. Усл. печ. л. 21. Тираж 5000 экз. Заказ № ДБ-4426/11
Общероссийский классификатор продукции
ОК 034-2014; 58.11.1 — книги печатные
Отпечатано в соответствии с предоставленными материалами
ООО “Типографский комплекс “Девиз” 195027,Санкт-Петербург, ул. Якорная, д. 10, корпус 2, литер А, помещение 44
ISBN 978-5-377-17218-5	© Медведев Ю. Н., 2022
© Издательство «ЭКЗАМЕН», 2022
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие.............................................................................4
Инструкция по выполнению работы.......................................................  5
Вариант 1...............................................................................8
Часть 1...................,...........................................................8
Часть 2..............................................................................15
Вариант 2..............'.............................................................  17
Часть 1............................................................................  17
Часть 2..............................................................................24
Вариант 3..............................................................................26
Часть 1..............................................................................26
Часть 2..............................................................................33
Вариант 4..............................................................................35
Часть 1..........................................................................    35
Часть 2..........................................................................    42
Вариант 5..........................................................................    44
Часть 1.............................................................................44
Часть 2....................................  ........................................51
Вариант 6..............................................................................53
Часть 1..............................................................................53
Часть 2............................................................................  60
Вариант 7.........................................................................     62
Часть 1..........................................................................    62
Часть 2............................................................................  69
Вариант 8..........................................................................    71
Часть 1............................................................................  71
Часть 2............................................................................  78
Вариант 9..............................................................................80
Часть 1..............................................................................80
Часть 2............................................................................  87
Вариант 10.............................................................................89
Часть 1............................................................................  89
Часть 2............................................................................  96
Вариант 11........................................................................     98
Часть 1..............................................................................98
Часть 2.........................................................................    105
Вариант 12..............................  ;...........................................107
Часть 1.............................................................................107
Часть 2.................................,...........................................114
Вариант 13........................................................................... 116
Часть 1.......................................................................      116
Часть 2.............................................................................123
Вариант 14............................................................................125
Часть 1...........................................................................  125
Часть 2.........................................................................    132
Ответы и решения............;...................................................................................... 134
Решение заданий варианта 6.........................................................   152
ПРЕДИСЛОВИЕ
Уважаемые выпускники и абитуриенты!
Настоящее учебное пособие представляет собой сборник заданий для подготовки к сдаче
Единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии, который является как выпускным эк-
заменом за курс средней школы, так и вступительным экзаменом в вуз. Структура пособия
отражает современные требования к процедуре сдачи ЕГЭ по химии, что позволит вам лучше
подготовиться к новым формам выпускной аттестации и к поступлению в вузы.
Пособие состоит из 14 вариантов заданий, которые по форме и содержанию приближе-
ны к демоверсии ЕГЭ и не выходят за рамки содержания курса химии, нормативно опреде-
лённого федеральным компонентом государственного стандарта общего образования. Химия
(приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 № 1089).
Уровень предъявления содержания учебного материала в заданиях соотнесен с требова-
ниями государственного стандарта к подготовке выпускников средней (полной) школы по
химии.
В контрольных измерительных материалах Единого государственного экзамена исполь-
зуются задания трех типов:
1)	задания базового уровня сложности с кратким ответом;
2)	задания повышенного уровня сложности с кратким ответом;
3)	задания высокого уровня сложности с развернутым ответом.
Каждый вариант экзаменационной работы построен по единому плану. Работа состоит
из двух частей, включающих суммарно 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким
ответом базового и повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 6 заданий высокого
уровня сложности с развернутым ответом (задания под номерами 29-34).
В заданиях высокого уровня сложности текст решения записывается на специальном
бланке. Задания именно этого типа составляют основную часть письменной работы по химии
на вступительных экзаменах в вузы.
Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками разными спосо-
бами. Поэтому решения, приведённые в методических рекомендациях для экзаменаторов
(имеются в виду критерии оценивания заданий части 2 в разделе «Решение заданий вариан-
та 6»), следует рассматривать как один из возможных вариантов ответов.
Назначение данного пособия — ознакомить читателей со структурой контрольных из-
мерительных материалов, количеством, формой и уровнем сложности заданий. Эти сведения
позволят выпускникам выработать стратегию подготовки и сдачи ЕГЭ в соответствии с це-
лями, которые они ставят перед собой.
В пособии даны ответы к заданиям всех вариантов и приведены подробные решения
всех заданий варианта 6. Кроме того, приведены образцы бланков, используемых на ЕГЭ для
записи ответов и решений. Именно такой вид имеют контрольные измерительные материа-
лы, которые получают выпускники на экзамене. Прежде чем приступить к решению зада-
ний, изучите внимательно все инструкции.
Настоящее пособие адресовано учащимся-старшеклассникам и абитуриентам для са-
моподготовки и самоконтроля. Пособие может быть использовано учителями химии и мето-
дистами для подготовки учащихся к итоговой аттестации по химии за курс средней школы,
причём как в форме ЕГЭ, так и в форме традиционного письменного экзамена.
4
ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ1
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.
Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым
ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запи-
шите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в
бланк ответов № 1. Последовательность цифр в заданиях 1-24 запишите без пробелов, запя-
тых и других дополнительных символов.
КИМ:
Ответ:
Ответ:
Ответ:
БЛАНК:
35
42
3 , 4
Ответы к заданиям 29-34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения
задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование
гелевой или капиллярной ручки.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике,
а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценива-
нии работы.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимиче-
ский ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту ра-
боты.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выпол-
нить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в бланках ответов
№ 1 и № 2 был записан под правильным номером.
Желаем успеха!
1 Использованы материалы сайта ФИЛИ (www.fipi.ru).
fi
Единый государственный экзамен - ЭОЭ2 Ц
7)лани otn^^tnof) № 1
Код региона Код предмета Название предмета
С ПСрАОЮМ лромиыы
ММЯОЛО 'OCyjWOC’WMWrO	OM.MCMWtf-JJ
Подпись участника ЕГЭ строго внутри окошка
Резерв - 4
.□□□
Заполнять гелевой или капиллярной ручкой ЧЕРНЫМИ чернилами ЗАГЛАВНЫМИ
IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII
ПЕЧАТНЫМИ БУКВАМИ и ЦИФРАМИ по следующим образцам:
АБВГАЕЁЖЗИЙКЛМНОПРС Т У Ф X Ц Ч ШЮЫ Ь ЭЮ Я
АВ СDЕFQН I JКLMNОРQRSTUVWXYZ, -	—
IZ34567&90 АААОдЁЁЁЁ1|ййи₽С
ВНИМАНИЕ!
Все бланки и контрольные измерительные материалы рассматриваются в комплекте
Результаты выполнения заданий с КРАТКИМ ОТВЕТОМ
д □□□□□□□□□□□□□□□□□ г. □□□□□□□□□□□□□□□□□
^□□□□□□□□□□□□□□□□□zODODODOaOOOODDOOO
д '.□□□□□□□□□□□□□□□□ Д□□□□□□□□□□□□□□□□□
д □□□□□□□□□□□□□□□□□ д □□□□□□□□□□□□□□□□D
□□□□□□□□□□□□□□□□О - □□□□□□□□□□□□□□□□□
в
д OOOOODOOGOOODOOOO дООООСОООООООООООО
д □□□□□□□□□□□□□□□□□-д □□□□□□□□□□□□□□□□□
9
1О
• □□□□□□□□□□□□□□□□□ д□□□□□□□□□□□□□□□□□
□	□□□□□□□□□□□□□□□□ - □□□□□□□□□□□□□□□□□
□	□□□□□□□□□□□□□ООО - □□□□□□□□	□□□□□□
д00000000000000000 д □□□□□□□□□□□□□□□□□
д □□□□□□□□□□□□□□□□□ д □□□□□□□□□□□□□□□□□
□□□□□□□□□□□□□ д □□□□□□□□□□□□□□□□□
дОООО
дООООООООООООООООО д( ](]□□□□□□□□□□□□□□□
□	□□□□□□□□□□□□□□□О - □□□□□□□□□□□□□□□□□
1В
16
17
18
19
ао
□	□□□□□□□□□□□□□□□о - □□□□□□□□□□□□□□□□□
00000000000000000 дОООС лооооооооо
DOOOOODQDDOOOOOOO дООООООООООООООООО
OOOODOOODOOODOOOO д( OOOOODOODOOO
□OOOODOOOOOOOODOO - 00000000000000000
Замена ошибочных ответов на задания с КРАТКИМ ОТВЕТОМ
□□-□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□-□□□□□□□□□□□□□□□□□
ОО-ООООП ОСПШВ
Заполняется ответственным организатором в аудитории:
Количество заполненных полей Г“1
«Замена ошибочных ответов«	Подгисъ опмпспеиного оргалит;» строго внутр* о*а.<а
									Единый государственный экзамен - 2022																												
									Ъланк отпето!) N															в 2 лист 1													
									Код региона □□				Сод предмета	Название предмета □□ □□□											Резерв-5 □□□□□□													
								1 Бланк ответов № 2 (лист 2)						1—	□□□с				]□□□				□0		30 ЛмС1						□□С						
HI		Il mini				III	II	mini			• Перепишите значения полей "Код региона’. -Код предмета’. -Название предмета* из БЛАНКА РЕГИСТРАЦИИ. ; — ’ Отвечая на задания с РАЗВЕРНУТЫМ ОТВЕТОМ, пишите аккуратно и разборчиво соблюдая разметку страницы : : Не забудьте указать номер зада»мя. не которое Вы отвечаете, например, 31. : Условия задания переписывать не нужно.	" —																										
			=1^1=Я Все бланки и контрольные измерительные мате																		эиалы рассматриваются в комплекте																
																																					
																																					
																																					
—																			—																		
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
													•																								
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																		•																			
																																					
																																					
																																					
																																					
																																					
																				—																	
																																					
																																					
Оборотная сторона бланка НЕ ЗАПОЛНЯЕТСЯ. Используйте бланк ответов № 2 (лист 2).
7
ВАРИАНТ 1
Часть 1
Ответом к заданиям 1-24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)Ве; 2) Li; 3) Си; 4) О; 5) Zn.
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1.	Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат во внешнем слое
два электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2.	Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые, относятся
к одному периоду в таблице Д. И. Менделеева. Расположите выбранные элементы в по-
рядке увеличения атомных радиусов. Запишите в поле ответа номера выбранных эле-
ментов в нужной последовательности.
Ответ:
3.	Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют окси-
ды в степени окисления +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4.	Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых
присутствуют химические связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.
1)
2)
3)
4)
5)
NH4Br
СО
NaCl
KNO3
N a2SO4
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
О
Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — двухосновную кислоту, Б — среднюю соль, В — амфотерный гидроксид.
1	LiH2PO4	2	РЬ(ОН)2	3	Mg(OH)2
4	НгвЮз	5	H3N	6	ZnO
7	А1	8	(NH4)2SO3	9	Fe(OH)2
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
A	Б	В
		
В пробирку с Осадком гидроксида алюминия добавили раствор вещества X, при этом
осадок полностью растворился. Затем через полученный раствор пропустили газ Y. На-
блюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые
могут вступать в описанные реакции.
1)	CuSO4	4) СО2
2)	КС1	5) NH3
3)	КОН
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
A) Si
Б) SiO2
В) Pb(NO3)2
Г) Са(ОН)2
1)	NaOH, BaO, Mg
2)	НС1, NaOH, СаСО3
3)	HBr, NaOH, Mg
4)	Br2, КОН, О2
5)	Н3РО4, FeCl2, СО2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые об-
разуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ
A) Cr и НС1(Г)	1)	СгС12
Б) Сг и НС1(конц.)	2)	СгС13
В) Сг и С12	3)	СгС12 и Н2О
Г) Сг2О3 и НС1(конц.)	4)	СгС13 и Н2О
	5)	СгС13 и Н2
	6)	СгС12 и Н2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В	Г
			
о
9. В заданной схеме превращений
Na[Al(OH)4] —> X —► NaA102
веществами X и Y являются:
1) А12О3
2) А1(ОН)з
3) NaOH(p-p)
4) ЫаОН(сплавл.)
5) Na
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
10. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических
соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначен-
ной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) NH2CH2CH3
Б) СНзОСНз
В) НСООСНз
КЛАСС/ГРУПП А
1)	простой эфир
2)	сложный эфир
3)	первичный амин
4)	вторичный амин
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых все атомы уг-
лерода находятся в состоянии зр3-гибридизации.
1)	бутин-1
2)	бутин-2
3)	этанол
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
4) стирол
5) циклопентан
12.	Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует пентин-1, но
не реагирует пентин-2.
1)	вода	4) натрий
2)	бромная вода	5) раствор перманганата калия
3)	аммиачный раствор оксида серебра
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метилэтиламин.
1)	уксусная кислота	4) гидроксид натрия
2)	оксид натрия	5) пропан
3)	кислород
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
10
14. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимуще-
ственно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ БРОМИРОВАНИЯ
А) бутен-1	1) СНз—СН2—СН2—СН2Вг
Б) бутен-2	2) СН3— СН2—СН—СНз
В) бутин-2	
Г) бутан	Вг
	3) сн3— сн2—сн—сн2
	Вг Вг
4)	СН3—CH—СН—СН3
Вг Вт
5)	СНз—СВг2—СВг2—СНз
6)	СНз—СВг2—СН2—СНз
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:	А	Б	В	Г	
					
15.
16.
Установите соответствие между веществом и углеродсодержащим продуктом реакции,
который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с натрием: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна-
ченную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) уксусная кислота	1)	этилат натрия
Б) этанол	2)	этен
В) муравьиная кислота	3)	бутан
Г) хлорэтан	4)	этаналь
	5)	формиат натрия
	6)	ацетат натрия
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
В заданной схеме превращений
>СН4
>CH3NO2
веществами X и У являются:
1)	карбид кальция
2)	оксид азота(П)
3)	карбид алюминия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
4) нитрат натрия
5) азотная кислота
Ответ:
X	¥
	
11
17.
18.
19.
Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести
взаимодействие азота с водородом.
1)	реакция гидрирования	4) каталитическая реакция
2)	обратимая реакция	5) эндотермическая реакция
3)	реакция соединения
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: .
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к
уменьшению скорости реакции пропена с водородом.
1)	повышение давления в системе	4) уменьшение концентрации водорода
2)	увеличение концентрации водорода	5) понижение температуры
3)	использование катализатора
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот эле-
мент проявляет в данной реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
СВОЙСТВО АЗОТА
A)	NH3 + О2 -> NO + Н2О
Б) СаО + HN03 -> Ca(NO3)2 + Н2О
В)	N2O5 -> О2 + NO2
1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	ни окислитель, ни восстановитель
'Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
20.
Установите соответствие между солью и продуктами, образующимися на ийертных
электродах в ходе электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозна-
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
t
А)	хлорид алюминия
Б) нитрат рубидия
В)	фторид калия
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1)	металл и галоген
2)	водород и галоген
3)	металл и кислород
4)	водород и кислород
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
.А	Б .	В
		
12
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого
вещества (п, моль) к объёму раствора (V, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов
I—1---1--1--1--1--1---1--1--1--1 I	I I I	**
О 1	2	3	4	5	6	7	8	9	10 11	12 13 14
сильно-
слабо- нейтраль- слабо-
сильно-
кислая
кислая ная щелочная щелочная
21.	Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
ковой концентрацией (моль/л):
1) K2SO4
2) Fe(NO3)3
3)	K2S
4)	HNO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22.	Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
НСОО (р-р) + Н+(р-р) <=> НСООН(р-р) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна-
ченную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ
НА СИСТЕМУ
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление соляной кислоты
Б) добавление твёрдого едкого натра
В) увеличение температуры
Г) уменьшение давления
1)	в сторону продуктов реакции
2)	в сторону исходных веществ
3)	практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
13
23.	Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со-
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
A) NaOH(p-p) и H2SO4(p-p)
Б) Zn и Fe
В) A1(NO3)3 и Mg(NO3)2
Г) NaCl и ВаС12
РЕАГЕНТ
1) NaOH
2)	H2SO4
3)	фенолфталеин
4)	NaBr
5)	Си
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
24.	Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой пози-
ции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную циф-
рой.
ВЕЩЕСТВО
А) аммиак
Б) этилен
В) ацетон
ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ’
1)	получение полимеров
2)	в качестве топлива
3)	в качестве растворителя
4)	производство удобрений’
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единиц измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
25.	Сколько граммов щавелевой кислоты следует растворить в 200 г 5%-го раствора её, чтобы
массовая доля кислоты стала равной 8% ? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:	г.
26.	В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(ГУ) и ки-
слорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2SO2(r) + О2(г)	2SO3(r)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию кисло-
рода и равновесную концентрацию оксида серы(ГУ).
14
.	Реагент	SO2	о2	so3
Исходная концентрация, моль/л	0,8	X	0
Равновесная концентрация, моль/л	Y	0,4	0,6
Выберите из списка номера правильных ответов:
1)	0,1 моль/л	4)	0,4 моль/л
2)	0,2 моль/л	5)	0,5 моль/л
3)	0,3 моль/л	6)	0,7 моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов	под соответствующими буквами.
X	Y
	
27.	В соответствии с термохимическим уравнением
2SO2 + О2 = 2SO3 + 196 кДж
рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 8,96 л (н. у.) серни-
стого газа. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:кДж.
28.	Из 100 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен
нитрат кальция массой 147,6 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном
известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:  %.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
иодид калия, алюминий, перманганат калия, карбонат натрия,
серная кислота, сульфат меди(П).
Допустимо использование водных растворов веществ.
29.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная
реакция между которыми протекает с обесцвечиванием раствора, а газ или осадок не вы-
деляются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-
восстановительных реакций между выбранными веществами. Составьте электронный ба-
ланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
15
30.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может проте-
кать реакция ионного обмена, в ходе которой выделяется газ. Запишите молекулярное,
полное и сокращённое ионное уравнения реакций между выбранными веществами.
31.	Железо прореагировало с бромом. Продукт растворили в воде и обработали раствором
пищевой соды. Выпавший осадок растворили в ио доводородной кислоте. Полученную
соль растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Напишите уравнения
четырёх описанных реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
X. —Вг2,Лу >С Н Вг—кон(спирт.) >х сн сно CH3COONH4 —г >ХЧ
1	Zi €)	Z	О	О	4	О
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	Смесь, содержащую оксид фосфора(У) и оксид натрия, в которой соотношение числа
атомов фосфора к числу атомов натрия равно 7:18, нагрели, а затем растворили в воде
и получили 312,5 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет
7,36%. Вычислите массу фосфата натрия в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических
величин).
34.	Вещество А содержит 37,5% углерода, 1,56% водорода, 35,94% натрия по массе, ос-
тальное кислород. Вещество А образуется при обработке избытком раствора гидроксида
- натрия вещества Б. Известно, что функциональные группы в молекуле вещества Б на-
ходятся не у соседних атомов углерода.
На основании данных условия задачи:
1)	проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых фи-
зических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2)	составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок
связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и гидроксида на-
трия.
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером соответствующего задания.
16
ВАРИАНТ 2
Часть 1
Ответом к заданиям 1-24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8, 10, 14,15, 19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)	Ti; 2) Cl; 3) N; 4) Zn;5)C.
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1.	Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содер-
жат одинаковое число внешних электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных
элементов.
Ответ:
2.	Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Распо-
ложите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите в
поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3.	Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых разность
между максимальной и минимальной степенями окисления не равна 8.
Ответ:
4.	Из предложенного перечня веществ выберите два соединения немолекулярного строе-
ния, в которых присутствуют ковалентные неполярные связи.
1)
2)
3)
4)
5)
CH3COONa
СаС12
NH4Br
FeS2
CH3OLi
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
17
5.
Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А —слабую кислоту, Б —кислую соль, В —амфотерный гидроксид.
1	Li3PO4	2	Zn(OH)2	3	Mg(OH)2
4	H2SiO3 *	5	H3N	6	HNO3
7	Al	8	(NH4)2SO3	9	NH4HSO3
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
Ответ:
A	Б	В
		
6.
К одной из пробирок, содержащих раствор хлорида железа(Ш), добавили несколько
капель раствора вещества X, а к другой — раствор вещества Y. В результате в первой
пробирке наблюдалось выпадение белого осадка, а во второй — бурого осадка. Опреде-
лите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Na2SO4
4) NaOH
2) CuCl2	5) FeSO4
3) AgNO3 Запишите в таблицу выб	ранные цифры под соответствующими буквами.
X	Y Ответ:	” ;		
7.
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) SO2
Б) Fe2O3
В) Си
Г) NaOH
РЕАГЕНТЫ
1)	К2СО3, Ш, Н2
2)	СО2, НС1, Н2О
3)	С12, Р4, РС13
4)	H2SO4, О2, AgNO3
5)	HNO3, Н2О, H2S
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимо-
действия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую пози-
цию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)	Си2О + НЫО3(конц.) —-—>
Б) Си(ОН)2 + НИО3(конц.)
В)	Си + НЫО3(разб.)
Г) Cu(NO3)2 —£—»
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)	Cu(NO3)2 + N02 + Н2О
2)	Cu(NO3)2 + H2O
3)	Си + NO2 + О2
4)	СиО + NO2 + О2
5)	Cu(NO3)2 + NO + Н2О
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
18
9.	Задана следующая схема превращений веществ:
Zn КОН(Р-Р) > х Н28(изб.) > у
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	K2[Zn(OH)4]	4) ZnO
2)	(ZnOH)2S	5) ZnS
3)	ZnSO4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
X	Y
	
10.	Установите соответствие между классом/группой органических веществ и их предста-
вителем этого класса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст-
вующую позицию, обозначенную цифрой.
КЛАСС/ГРУППА ВЕЩЕСТВ
А)	нитроалканы
Б) предельные амины
В)	фенолы
ПРЕДСТАВИТЕЛЬ
1)	C2H5NH2
2)	C4H9NO2
3)	С6Н5СН2ОН
4)	С6Н5ОН
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
11.
12.
13.
4) изобутан
5) дивинил
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в молекулах которых со-
держится система сопряжённых связей.
1)	ацетилен
2)	бензол
3)	циклопентан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
4) фенол
5) тринитрофенол
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые проявляют более сильные
кислотные свойства, чем глицерин.
1)	метанол
2)	этанол
3)	этиленгликоль
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с рас-
твором гидроксида натрия образуются соли.
1)	анилин	4) глюкоза
2)	глицин	5) диэтиламин
3)	аланин	•
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
19
14.	Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимуще-
ственно образуется при его взаимодействии с хлороводородом в соотношении 1:1.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обо-
значенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А)бутин-2
Б) бутен-1
В) метилциклопропан
Г) бутадиен-1,3
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)	1-хлорбутан
2)	2-хлорбутен-2
3)	2-хлорбутан
4)	2,2-дихлорбутан
5)	1-хлорбутен-2
6)	2-хлорбутен-1
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
15.	Установите соответствие между схемой превращений веществ и названием реакции, ко-
торая лежит в основе этой схемы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ
А) этанол —> этаналь
Б) глюкоза —> этанол
В) метанол -> диметиловый эфир
Г) метилацетат -> метанол
НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ
1)	дегидратация
2)	этерификация
3)	гидролиз
4)	брожение
5)	дегидрирование
6)	поликонденсация
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
16.	Задана следующая схема превращений веществ:
Y
X-----> метанол 1—> метиламин
CH3CH2NH2
NH3
HNO3
СНС13
СО
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
X	Y
	
20
17.	Из предложенного перечня типов реакций выберите все, к которым можно отнести ре-
акцию, протекающую между растворами гидроксида калия и хлорида меди(П):
1)	окислительно-восстановительная	4) реакция обмена
2)	реакция нейтрализации	5) реакция гидролиза
3)	практически необратимая
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
18.	Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к
увеличению скорости реакции азота с водородом.
1)	повышение давления в системе
2)	увеличение концентрации водорода
3)	использование катализатора
4)	уменьшение концентрации азота
5)	понижение температуры
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
19.	Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными
свойствами, которые этот ион может проявлять: к каждой позиции, обозначенной бук-
вой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ИОНА
A) S2’
Б) Си+
В) SO2’
ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
1)	не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
2)	и окислитель, и восстановитель
3)	только окислитель
4)	только восстановитель
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В
		
20.	Установите соответствие между солью и продуктами, образующимися на инертных
электродах в ходе электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозна-
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
А) хлорид железа(П)
Б) карбонат калия
В) нитрат серебра
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1)	металл, водород и галоген
2)	водород и галоген
3)	металл и кислород
4)	водород и кислород
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
21
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого
вещества (п, моль) к объёму раствора (V, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов
I---1--1--1-----1 1--1---1---1-----1 1-1-----1 1--1—
О 1	2	3	4 5	6	7	8	9 10 11	12 13	14
сильно-	слабо-	нейтраль-	слабо-	сильно-
кислая	кислая	ная	щелочная	щелочная
21.	Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
ковой концентрацией (моль/л):
1)	K2S
2)	A1(NO3)3
3)	NaF
4)	НС1О3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22.	Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
СН4(Г) + 3S(TB.) CS2(r) +. 2H2S(d + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обо-
значенную цифрой.
СПОСОБ
ВОЗДЕЙСТВИЯ
А)	введение катализатора
Б) понижение температуры
В)	добавление твёрдой серы
Г) уменьшение концентрации метана
НАПРАВЛЕНИЕ
СМЕЩЕНИЯ
1)	в сторону прямой реакции
2)	в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
22
23.	Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, ко-
торый наблюдается при их взаимодействии: к каждой позиций, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ
ВЕЩЕСТВА
A) Zn и НЫОз(конц.)
Б) Na2CrO4(p-p) и HNO3(p-p)
В) Са(НСО3)2 и NaOH(p-p)
Г) Си(ОН)2 и белок
ПРИЗНАК
РЕАКЦИИ
1)	выделение бурого газа
2)	выделение бесцветного газа
3)	изменение цвета раствора
4)	выпадение белого осадка
5)	появление фиолетового окрашивания
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
24.	Установите соответствие между названием волокна и его типом (происхождением): к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна-
ченную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВОЛОКНА	ТИП ВОЛОКНА
А)	асбест	1)	натуральное
Б) капрон	2)	искусственное
В)	шёлк	3)	синтетическое
4) минеральное
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
25.	Сколько граммов хлорида алюминия следует растворить в 150 г 10%-го раствора его,
чтобы массовая доля соли стала равной 15% ? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:г.
26.	В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(1У) и ки-
слорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2NO(r) + О2(Г)	2NO2(r)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию оксида
азотаЦУ) и равновесную концентрацию оксида азота(П).
23
Реагент	NO	о2	no2
Исходная концентрация, моль/л	0	0,1	X
Равновесная концентрация, моль/л	Y	0,15	0,6
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1
2) 0,2
3) 0,3
моль/л
моль/л
моль/л
4)	0,4 моль/л.
5)	0,5 моль/л
6)	0,7 моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами.
Ответ:
X	Y
	
27.	Определите тепловой эффект реакции
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + Q,
если известно, что при сгорании 3,36 л (при н. у.) ацетилена выделяется 195,75 кДж
теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:кДж.
28.	При растворении 150 кг природного известняка в избытке соляной кислоты выделилось
30 м3 (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке.
(Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
медный купорос, серная кислота, нитрат калия,
карбонат калия, оксид хрома(III), нитрат алюминия.
Допустимо использование водных растворов веществ.
29.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна
окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся изменением окраски. В
ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных
реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окис-
литель и восстановитель.
24
30.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна ре-
акция ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокра-
щённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31.	Перманганат калия прокалили, получившуюся смесь продуктов растворили в концен-
трированной соляной кислоте. Выделившийся газ поглотили раствором сульфита на-
трия в щелочной среде. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
ОН
—► НООС(СН2)4СООН
В*(ОН)2
t A;
>Х3
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	Смесь меди и оксида меди(П), в которой массовая доля элемента меди равна 96%,
растворили в 550 г 96%-й серной кислоты, взятой в избытке. Минимальная масса
20%-го раствора гидроксида натрия, который может прореагировать с выделившимся
при этом газом, составляет 100 г. Вычислите массовую долю соли в растворе, образо-
вавшемся после растворения смеси в кислоте.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления.
34.	При сжигании органического вещества массой 6,6 г было получено 13,2 г углекислого
газа и 5,4 г воды. Известно, что это вещество вступает в реакцию этерификации, а его
молекула имеет неразветвлённый углеродный скелет.
На основании данных в задаче:
1)	проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых фи-
зических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2)	составьте структурную формулу неизвестного вещества, которая однозначно отража-
ет порядок связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение реакции этерификации этого вещества с помощью метанола,
используя структурные формулы веществ.
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером соответствующего задания.
25
ВАРИАНТ3
Часть 1
Ответом к заданиям 1-24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1 -3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)Sr; 2) P;3)N;4)O; 5) Pb.
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1.	Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных
электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2.	Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Распо-
ложите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности. Запи-
шите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3.	Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют валент-
ности, равной номеру группы. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4.	Из предложенного перечня выберите два соединения молекулярного строения, в кото-
рых присутствуют ковалентные неполярные связи.
1)
2)
3)
4)
5)
С2Н6
РС13
Ba(NO3)2
Н2О2
СаО2
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
26
5.
6.
7.
Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — сильную кислоту, Б — среднюю соль, В — амфотерный гидроксид.
1	LiH2PO4	2	Cr(OH)2	3	Mg(OH)2
4	H2SiO3	5	Сг(ОН)3	6	HNO3
7	Al	8	(NH4)2SO4	9	NH4HSO3
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
Ответ:
A	Б	В
		
В одну пробирку с раствором нитрата меди(П) добавили вещество X и в результате ре-
акции наблюдали образование меди. В другую пробирку с раствором хлорида меди(П)
добавили раствор Y. В результате реакции образовался голубой осадок. Из предложен-
ного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)	цинк	4) гидроксид калия
2)	оксид цинка	5) серебро
3)	бромид калия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
X	Y
	
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А)	Ш(р-р)	1)
Б) ZnSO4	2)
В)	Н2	3)
Г) FeO	4)
5)
Li, Н2О, H2SO4
NaOH, ВаС12, Na2CO3
К2Сг2О7, Na2O, FeCl3
О2, HNO3(p-p), С
PbO, Na, N2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
A	Б	В	Г
			
8.
Установите соответствие между исходными(-ым) веществами(-ом), вступающими(-им) в
реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подбе-
рите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ(-ОЕ) ВЕЩЕСТВА(-О)
А)	КНСО3 —>
Б) С12 и КОН ——
В)	КНСО3
Г) КНСО3
Запишите
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)
2)
3)
4)
5)
6)
К2О2, СО2 и Н2О
К2СО3 и Н20
КС1, СО2 и Н2О
К2СО3, СО2 и Н2О
КС1, КС1О3 и Н2О
КС1, КСЮ и Н2О
таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
НС1
КОН
в
Ответ:
A	Б	В	Г
			
и
и
27
9.	В заданной схеме превращений
FeS2 ———> Ке20з ———> ЕезО4
веществами X и Y являются
1)	Na2O	4) НЫО3(конц.)
2)	Н20	5) СО
3)	О2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
10.	Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических
соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной бук-
вой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
КЛАСС/ГРУППА
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) НООС—СООН
Б) СН3СН2—СО—СНз
В) СН3СН2ОСНз
1)	спирты
2)	кетоны
3)	карбоновые кислоты
4)	простые эфиры
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
11.	Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых содержат карбо-
нильную группу.
1)	анилин	4) этандиол
2)	фруктоза	5) глицерин
3)	ацетон
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
12.	Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают в реак-
цию гидрирования.
1)	пропанол-2	'	4) ацетальдегид
2)	фенол	5) диметиловый эфир
3)	этиленгликоль
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:;.
13.	Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует
2-аминопропановая кислота.
1)	водород	4) толуол
2)	диметиловый эфир	5) метанол
3)	азотная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
28
14.
Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим про-
дуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соот-
ветствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) С2Н4 + Н2О —►
Б) C2H4CI2 + Zn —>
в) с2н2 + н2о —
Г) С2Н4Вг2 + ЫаОН(спирт. р-р) ->
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)	СН2=СН2
2)	СНз—СНО
3)	НС^СН
4)	СН4
5)	СНз—СНз
6)	СНз—СН2—ОН
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
15.
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим вещест-
вом — продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)	СНзСООН и К
Б) СНзСООН и NH3
В)	СНзСООН и СН3ОН
Г) СНзСООН и К2СО3
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)	метилформиат
2)	ацетат аммония
3)	ацетат калия
4)	метилацетат
5)	этилат калия
6)	аминоуксусная кислота
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
16.
Задана следующая схема превращений веществ:
хлорэтан —> X —> этаналь
Cu(OH)2, f
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	этан
2)	этандиол-1,2
3)	бромэтан
4)	этиловый спирт
5)	уксусная кислота
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
X	Y
	
29
17.	Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести
взаимодействие метанола и стеариновой кислоты.
1)	реакция присоединения	4) реакция этерификации
2)	реакция окисления	5) обратимая реакция
3)	реакция нейтрализации
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
18.	Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению
скорости химической реакции кальция с раствором соляной кислоты.
1)	измельчение кусочка металла	4) использование ингибитора
2)	повышение давления в системе	5) увеличение концентрация кислоты
3)	увеличение температуры
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
19. Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными
свойствами, которые этот ион может проявлять: к каждой позиции, обозначенной бук-
вой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ИОНА
ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
A) Hg2+
Б) Сг3+
В) N3
1)	не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
2)	и окислитель, и восстановитель
3)	только окислитель
4)	только восстановитель
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
20. Установите соответствие между солью и продуктами, образующимися на инертных
электродах в ходе электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозна-
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) нитрат меди(П)
Б) сульфат калия
В) бромид цинка
1)	металл, водород и галоген
2)	водород и азот
3)	металл и кислород
4)	водород и кислород
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
30
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого
вещества (п, моль) к объёму раствора (V, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов
I	I	I	I	I	I	I	I	I	I	I	I Г-1	Г
О	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11 12 13	14
сильно-	слабо- нейтраль- слабо- сильно-
кислая	кислая ная	щелочная	щелочная
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
ковой концентрацией (моль/л):
1) Fe(NO3)3
2)	Cs2SO4
3)	K2SO3
4)	HNO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
2NH3(r)	N2(r) + ЗН2(г) - Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой пози-
ции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную циф-
рой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ
НА СИСТЕМУ
А) увеличение концентрации азота
Б) добавление катализатора
В) повышение температуры
Г) понижение давления
НАПРАВЛЕНИЕ
СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В	Г
			
31
23. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, про-
текающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст-
вующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	Cs2Cr2O7 и RbOH
Б) Ва(НСО3)2 и НВг
В)	ZnCl2 и КОН
Г) Na2CrO4 и HNO3
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	изменение окраски раствора на оранже-
вую
2)	изменение окраски раствора на жёлтую
3)	растворение осадка
4)	выделение газа
5)	образование белого осадка
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
24.
Установите соответствие между процессом и аппаратом, в котором этот процесс проис-
ходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
ПРОЦЕСС
А) перегонка нефти
Б) получение лития
В) получение аммиака
АППАРАТ
1)
2)
3)
4)
доменная печь
колонна синтеза
электролизёр
ректификационная колонна
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единиц измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
25.	Сколько граммов нитрата свинца следует растворить в 450 г 10%-го раствора его, что-
бы массовая доля соли стала равной 14% ? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:г.
26.	В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(У1) и ки-
слорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2БОз(Г) 2SO2(r) + ®2(г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию кисло-
рода и равновесную концентрацию оксида серы(У1).
32
Реагент	SO2	о2	so3
Исходная концентрация, моль/л	0	X	0,9
Равновесная концентрация, моль/л	0,4	0,3	Y
Выберите из списка номера правильных ответов:
1)	0,1 моль/л	4)	0,4	моль/л
2)	0,2 моль/л	5)	0,5	моль/л
3)	0,3 моль/л	6)	0,6	моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов	под	соответствующими буквами.
X	Y
	
27.	Определите объём водорода, необходимый для полного гидрирования 9 л ацетилена.
Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до
целых.)
Ответ:л.
28.	Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен
нитрат кальция массой 220 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном
известняке. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
медь, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, иодид калия, сульфат калия.
Допустимо использование водных растворов.
29.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная
реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, водный раствор
которого окрашен в коричневый цвет. В ответе запишите уравнение только одной из
возможных реакций между выбранными веществами. Составьте электронный баланс,
укажите окислитель и восстановитель.
33
30.	Из предложенного перечня выберите вещества, реакция ионного обмена между кото-
рыми протекает с образованием слабого электролита. Запишите молекулярное, полное
и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций между выбран-
ными веществами.
31.	Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество
обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили
избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и
прокалили.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
метилацетат -> (СН3СОО)2Са —-—> Xi -> изопропанол —Н2804(конц.), t—>
Х2 -> СНзСООН
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом обра-
зовался твёрдый остаток массой 7,7 г. Этот остаток прореагировал с 40 г 5%-ного рас-
твора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата магния и объём
смеси газов (в пересчёте на н. у.), выделившихся при частичном разложении нитрата
магния. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и
приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых фи-
зических величин).
34.	При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, получили углекис-
лый газ массой 9,9 г, воду массой 2,7 г и хлороводород объёмом 3,36 л (н. у.). Извест-
но, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего углево-
дорода с избытком хлороводорода.
На основании данных условия задания:
1)	проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых фи-
зических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2)	составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно от-
ражает порядок связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответ-
ствующего углеводорода с избытком хлороводорода (используйте структурную фор-
мулу органического вещества).
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером соответствующего задания.
34
ВАРИАНТ4
Часть 1
Ответом к заданиям 1 -24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов.
1) Na; 2) Са; 3) Р; 4) В; 5) N.
Ответом в заданиях 1 -3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1.	Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содер-
жат валентные электроны на 2s- и 2р-энергетических подуровнях. Запишите в поле от-
вета номера выбранных элементов.
Ответ:
2.	Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые относятся
к неметаллам. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотных
свойств их высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов
в нужной последовательности.
Ответ:
3.	Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых разность
между максимальной и минимальной степенями окисления равна 8.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4.	Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерно образова-
ние межмолекулярных водородных связей.
1)
2)
3)
4)
5)
HF
СН4
H3N
С2Н6
Н2
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
35
5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — амфотерный оксид, Б — основание, В — сильную кислоту.
1	FeO	2	А1(0Н)3	3	Mg(OH)2
4	H2SiO3	5	Сг(ОН)3	6	НС1О3
7	Cr2O3	8	(NH4)2SO4	9	NH4HSO3
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
А	Б	В
		
6.	Соль X, полученную при взаимодействии дигидрофосфата натрия с избытком раствора
гидроксида натрия, добавили к раствору соли Y, при этом выпал жёлтый осадок. Из пред-
ложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют проведённому опыту.
1)	Na2HPO4	4) СаС12
2)	Na3PO4	5) AgNO3
3)	NaPO3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
7.	Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Си
Б) А1(0Н)3
В) ZnCl2
Г) Cu(NO3)2
РЕАГЕНТЫ
1)	О2, Br2, HNO3
2)	СНзСООН, КОН, FeS
3)	NaOH, Mg, Ва(ОН)2
4)	ВаС12, Pb(NO3)2, S
5)	HF, LiOH, H2SO4(p-p)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые об-
разуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	SiCl4 и К0Н(изб.)
Б) KNO2 и О2
В)	СиС12 и H2S
Г) S и Н2ЭО4(конц.)
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)	КС1, H2SiO3 и Н2О
2)	КС1, K2SiO3 и Н2О
3)	Н28иН2О
4)	CuS и НС1
5)	SO2 и Н2О
6)	KNO3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:	А	Б	В	Г	
					
36
9.
Задана следующая схема превращений веществ:
Си —СиС12 —> (СиОН)2СО3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	FeCl2	4) FeCl3
2)	К2СО3	5) СаСОз
3)	НС1
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
X	Y
	
10.
Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса (группы)
органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обо-
значенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначен-
ную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) дивинил
Б) пропионовая кислота
В) этилформиат
СПН2„_2О2
С„Н2„_2
С„н2„
с„н2„о2
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
1)
2)
3)
4)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
11.
Из предложенного перечня выберите два вещества, для которого возможна цис-транс-
изомерия.
1)	циклогексан
2)	пропин
3)	гексен-2
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
4) бутен-1
5) бутен-2
12.
Из предложенного перечня выберите все углеводороды, которые реагируют с аммиач-
ным раствором оксида серебра(1).
1)	пентин-2
2)	пентин-1
3)	этин
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
4) бутин-2
5) пропен
13.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует целлюлоза.
1)	HNO3	4) Н2О (Н+)
2)	СО2	5) Ag2O (NH3 р-р)
3)	С2Н6
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
37
14.
Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, которое принимает в
ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую по-
зицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
А) X + С12 -4- С6Н5—СН2—С1
Б) X + С12 -> С1С6Н4—СНз
В) X + НС1 -+ С6Н5—СНС1—СНз
Г) X + С12 -+ С6Н6С16
ВЕЩЕСТВО X
1)	бензол
2)	стирол
3)	толуол
4)	фенол
5)	Л1-ксилол
6)	этанол
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
15.
Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, которое
является продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соот-
ветствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
		Н2, Ni
		
Б)	метаналь	Н2, Ni
		
В)	гл гр Q ТТ ГЧ ТТ 		Си, t°
	а1анол QTQUQTTk 		KMnO4, H2SO4, t°
		
Г)		
	JlandJlb	
»
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)	пропанол-1
2)	пропанол-2
3)	муравьиная кислота
4)	уксусная кислота
5)	этаналь
6)	метанол
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
16.
Задана следующая схема превращений веществ:
СН2Вг—CH2Br -> X -> этан —HON°2 > Y
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	этан диол
2)	оксид углерода(1У)
3)	ацетилен
4)	эти ламин
5)	нитроэтан
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
X	Y
	
38
17.	Из предложенного перечня выберите все вещества, разложение которых относится к
окислительно-восстановительным реакциям.
1)	гидроксид цинка	4) метан
2)	нитрат кальция	5) хлорат натрия
3)	гидрокарбонат кальция
Запишите номера выбранных ответов. \
Ответ:.
18.	Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к
увеличению скорости реакции между цинком и бромной водой.
1)	уменьшение температуры
2)	увеличение давления водорода
3)	увеличение концентрации брома
4)	увеличение температуры
5)	увеличение количества цинка в системе
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
19.	Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления вос-
становителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствую-
щую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
РЕАКЦИИ
ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A)	S + КОН -> K2S + K2SO3 + Н2О
Б) KI + КМпО4 + Н2О
-> 12 + МпО2 + КОН
В)	СаО + С —> СаС2 + СО
1)	0->-2
2)	0 —>+4
3)	1^0
4)	0 —>+2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
20.	Установите соответствие между солью и продуктами, образующимися на инертных
электродах в ходе электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозна-
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А)	хлорид меди(П)	1) металл и галоген
Б) карбонат цезия	2) этан, углекислый газ и водород
В)	ацетат натрия	3) метан и водород
4) водород и кислород
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В
		
39
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого
вещества (и, моль) к объёму раствора (V, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов
I-1---1--1--1--1--1--1--1---1-1----1—I--1--1—►
О	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10 11 12	13	14
сильно-
слабо- нейтраль- слабо- сильно-
кислая
кислая ная щелочная щелочная
21.	Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
ковой концентрацией (моль/л):
1)	H2SO3
2)	Na2SO4
3)	CS2CO3
4)	НСЮ4
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22.	Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему
ЗН2 + N2 <=» 2NH3
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ	СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО
НА СИСТЕМУ	РАВНОВЕСИЯ
А)	повышение концентрации аммиака	1) в сторону прямой реакции
Б) повышение давления	2) в сторону обратной реакции
В)	добавление катализатора	3) практически не смещается
Г) повышение температуры
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В	Г
			
40
23.	Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со-
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ
А)	пропанол-1 и этилацетат
Б) этиленгликоль и метанол
В)	пропанол и глицерин
Г) бутин-1 и бутин-2
РЕАГЕНТ
1)	натрий
2)	гидроксид натрия
3)	[Ag(NH3)2]OH
4)	фенолфталеин
5)	гидроксид меди(Н)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
24.	Установите соответствие между названием аппарата и названиями веществ, которые
поступают в этот аппарат: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответ-
ствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ АППАРАТА
А) ректификационная колонна
Б) поглотительная башня
В) колонна синтеза
НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ
1)	азот и водород
2)	оксид серы(ГУ) и кислород
3)	нефть
4)	оксид серы(У1) и концентрированная
серная кислота
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единиц измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
25.	Сколько граммов воды следует добавить к 450 г 10%-го раствора бромида магния, что-
бы массовая доля соли стала равной 4%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:г.
26.	В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кисло-
рода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2СО(Г) + О2(Г)	2СО2(Г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию кисло-
рода и равновесную концентрацию углекислого газа.
41
Реагент	СО	о2	СО2
Исходная концентрация, моль/л	0,8	X	0
Равновесная концентрация, моль/л	0,2	0,4	Y
Выберите из списка номера правильных ответов:
1)	0,1 моль/л	4)	0,4	моль/л
2)	0,2 моль/л	5)	0,6	моль/л
3)	0,3 моль/л	6)	0,7	моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов	под	соответствующими буквами.
X	Y
	
27.	Вычислите объём (н. у.) кислорода (в литрах), необходимого для окисления 60 л (н. у.)
оксида азота(П) в оксид азота(1У). (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:л.
28.	Из 91 г природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен
нитрат кальция массой 140 г. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном из-
вестняке. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
нитрит натрия, серная кислота, иодид натрия, гидроксид калия, аммиак, нитрат магния.
Допустимо использование водных растворов этих веществ.
29.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная
реакция между которыми протекает с образованием простого вещества и выделением
бесцветного газа, буреющего на воздухе. В ответе запишите уравнение только одной из
возможных реакций между выбранными веществами. Составьте электронный баланс,
укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
42
30.	Из предложенного перечня веществ выберите сильные электролиты, реакция ионного
обмена между которыми протекает с образованием осадка. Запишите молекулярное,
полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций между
выбранными веществами.
31.	Бромоводородную кислоту нейтрализовали карбонатом калия. Полученный раствор
подвергли электролизу. Газ, выделившийся на катоде, пропустили при нагревании над
оксидом меди(П). Образовавшееся твёрдое вещество растворили в концентрированной
азотной кислоте.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
ПрОПен HBr > Xi	> Х2	> Xi	-> Х3 -> этилацетат
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля элемента кальция равна
60%, растворили в 450 г 30% -й соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образо-
вался раствор массой 480 г. Выделившийся в результате реакции газ пропустили через
105,5 г 11%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конеч-
ном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления.
34.	При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 3,2 г получено
2,69 л (н. у.) углекислого газа, 2,16 г воды и 0,444 л (н. у.) азота. При гидролизе дан-
ного дипептида в присутствии соляной кислоты образуется только одна соль.
На основании данных условия задания:
1)	произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы
дипептида (указывайте единицы измерения искомых физических величин), и запи-
шите молекулярную формулу дипептида;
2)	составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает по-
рядок связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии соляной кислоты
(используйте структурные формулы органических веществ).
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером,соответствующего задания.
43
ВАРИАНТ5
Часть 1
Ответом к заданиям 1-24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)Ве; 2)AI;3)Mn;4) О; 5) Хе.
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не со-
держат неспаренные электроны.
Ответ:
2.
Из указанных в ряду хймических элементов -выберите три элемента-металла. Располо-
жите выбранные элементы в порядке уменьшения их валентности в высших гидрокси-
дах. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в сложных ве-
ществах проявляют постоянную степень окисления.
Ответ:
4.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества молекулярного строения, в
которых присутствуют химические связи, образованные по донорно-акцепторному ме-
ханизму.
1)	NaNO3
2)	HNO3
3)	Na2C0.3
4)	Р4
5)	О3
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
44
Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — амфотерный оксид, Б — щёлочь, В — сильную кислоту.
1	SiO	2	А1(0Н)3	3	Mg(OH)2
4	SiO2	5	Sr(OH)2	6	НС1О4
7	Ге20з	8	(NH4)2SO4	9	НС1О2
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
Ответ:
А	Б	В
		
6.
К одной из пробирок, содержащих раствор иод ид а алюминия, добавили раствор соли X,
а к другой — раствор соли Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение
белого осадка, а во второй — выпадение ярко-жёлтого осадка. Определите вещества
X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)	нитрат серебра	4) карбонат аммония
2)	хлорид меди(П)	5) сульфид серебра
3)	хлорид железа(П)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Си
Б) S
В) Na2O
Г) НВг
РЕАГЕНТЫ
1)	О2, КОН, HNO3
2)	FeO, BaS, Cl2
3)	НС1, СО, Br2
4)	AgNO3, Cl2, HNO3
5)	H2O, ZnO, NO2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
8.
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимо-
действия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую пози-
цию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	Mg + СО2 ->
Б) MgO + СО2 ->
В)	MgCO3 + СО2 + Н2О->
Г) MgC2 + Н2О ->
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)	MgCO3
2)	MgO + С
3)	Mg(OH)2 + С2Н2
4)	Mg(OH)2 + СО2
5) Mg(HCO3)2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
45
9.	Задана следующая схема превращений веществ:
НС1 —С12 ——> NaC103
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	Вг2	4) NaOH (р-р, 20 °C)
2)	А1С13	5) Na2CO3 (р-р, t °C)
3)	Са(С1О)2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
10.	Установите соответствие между структурной формулой вещества и общей формулой
класса (группы), к которому оно относится: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ФОРМУЛА	КЛАССА (ГРУППЫ)
А)	СН3СН2СОСН3	1)	С„Н2л_2
Б) СН3—С6Н4-ОН	2)	С„Н2л_6О
В)	СН2=СН—СН=СН2	3)	СлН2л
4)	СлН2лО
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В
		
11.
4) ацетон
5) метаналь
Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых отсутствует межклас-
совый изомер.
1)	2,4-диметилоктан
2)	уксусная кислота
3)	бутен-1
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
12.	Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми взаимодействует
этиленгликоль.
1)	Са(НСО3)2	4) Си(ОН)2
2)	HNO3	5) BaSO4
3)	[Ag(NH3)2]OH
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:.
13.	Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых
с этиламином образуется соль.
1)	азотная кислота	4) хлороводород
2)	азотистая кислота	5) сульфат бария
3)	нитрат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
46
14.	Установите соответствие между названием органического вещества и органическим
продуктом его взаимодействия с нейтральным раствором перманганата калия без на-
гревания: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую пози-
цию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) толуол
Б) бутен-2
В) стирол
Г) циклогексен
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)	СНзСООН
2)	С6Н5СООК
3)	НООС—(СН2)4—соон
4)	С6Н5—снон—СН2ОН
5)	СН3СН(ОН)СН(ОН)СН3
6)	С6Н10(ОН)2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
15.	Установите соответствие между схемой химической реакции и органическим продук-
том, который в ней образуется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со-
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
А) СН3СН2ОН —H?S°4’ *° >
Б) СН3СН2ОН ——’-Г—>
В) СН3СООН + СН3ОН —H+,fO >
Г) CH3COONa + С2Н5С1 ->
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1) СН3С(О)ОСН3
2) СН3СН2С(О)СН2СН3
3) СН3С(О)Н
4) СН3СН(ОН)ОСН2СН3
5) СН3СН2ОСН2СН3
6) СН3С(О)ОСН2СН3
А	Б	В	Г
			
16.	Задана следующая схема превращений веществ:
СНзОН —CH3ONa —Y- > СН3СООСН3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	Na2CO3
2)	NaOH
3)	СН3СООН
4)	CH3COONa
5)	СН3С(О)С1
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. '
X	Y
	
47
17.	Из предложенного перечня реакций выберите все некаталитические реакции:
1)	хлорирование метана	4) синтез аммиака
2)	гидрирование бензола	5) гидролиз карбида кальция
3)	гидратация пропина
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
18.	Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых при обычных усло-
виях столь мала, что можно считать, что они практически не протекают.
1)	Ва2+(р-р) + SO2 (р-р) ->
2)	А1 + Н2ЗО4(конц.) ->
3)	Fe + Н2О ->
4)	Ст + HNO3(koh4.)
5)	Li + Н2О ->
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
19.	Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет атом
азота в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую по-
зицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО АЗОТА
A) Na + NH3 —> NaNH2 + Н2	1)	является	окислителем
Б) CH3NH2 + HNO2 СН3ОН + N2 + Н2О_	2)	является	восстановителем
В) (NH4)2Cr2O7 —> N2 + Cr2O3 + Н2О	3)	является	и окислителем,
и восстановителем
4) не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В
		
20.	Установите соответствие между солью и продуктами, образующимися на инертных
электродах в ходе электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозна-
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) нитрат серебра
Б) сульфат алюминия
В) фторид натрия
1)	металл и фтор
2)	металл и кислород
3)	фтор и водород
4)	водород и кислород
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
48
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого .
вещества (п, моль) к объёму раствора (V, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов
I--Г-!---1--1--1--1---1-1	I	I I I I I
О	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10 11 12 13 14
сильно- слабо- нейтраль- слабо- сильно-
кислая
кислая ная щелочная щелочная
21.	Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
ковой концентрацией (моль/л):
1)	НС1
2)	CH3COONa
3)	CsOH
4) NH4C1O4
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22.	Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
СО» + Н9О ОН" + НСО"
о	Z	О
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ
А) повышение давления
Б) разбавление водой
В) добавление гидроксида калия
Г) добавление соляной кислоты
НАПРАВЛЕНИЕ
СМЕЩЕНИЯ
1)	смещается в сторону
продуктов реакции
2)	смещается влево
3)	практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
49
23.	Установите соответствие между парами веществ и реагентом, с помощью которого их
можно распознать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствую-
щую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТ
А) НСНО и СНзСООН	1) FeCl3
Б) Na2CO3 и NaOH	2) HN03 (разбавл.)
В) ZnO и ВаО	3) [Ag(NH3)2]OH
Г) С6Н5ОН и СН3ОН	4) КОН
5) CuS
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
РЕАКЦИЯ
ПОЛУЧЕНИЯ
1) полимеризация
2) поликонденсация
3) дегидрогенизация
24.	Установите соответствие между названием полимера и названием реакции его получе-
ния: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
ПОЛИМЕР
А) фенолформальдегидная смола
Б) натуральный каучук
В) полистирол
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единиц измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
25.	Сколько граммов воды следует добавить к 200 г 5%-го раствора бромида кальция, что-
бы массовая доля соли стала равной 3%? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:г.
26.	В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество углекислого газа и ки-
слорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2С0г(Г) 2СО(Г) + Ог(г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию кисло-
рода и равновесную концентрацию углекислого газа.
50
Реагент	СО	о2	со2
Исходная концентрация, моль/л	0	X	0,8
Равновесная концентрация, моль/л	0,2	0,3	Y
Выберите из списка номера правильных ответов:
1)	0,1 моль/л	4)
2)	0,2 моль/л	5)
3)	0,3 моль/л	6)
0,4 моль/л
0,5 моль/л
0,6 моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами.
Ответ:
X	Y
	
27.	В реакцию, термохимическое уравнение которой
С2Н5ОН + ЗО2 = 2СО2 + ЗН2О + 1374 кДж,
вступило 16,1 г этанола. Каково количество выделившейся при этом теплоты (в кДж)?
(Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:кДж.
28.	Из 100 кг природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен
хлорид кальция массой 100 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном
известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
оксид алюминия, хлорид кальция, медь, серная кислота, ацетат натрия, бром.
Допустимо использование водных растворов.
29.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна
окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. В ответе запишите уравне-
ние только одной из возможных реакций между выбранными веществами. Составьте
электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
51
30.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между
которыми протекает с образованием слабого электролита. Запишите молекулярное,
полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
31.	Фосфат кальция нагрели до 1200 °C с речным песком и углём. Полученное простое ве-
щество прореагировало при нагревании с крепким раствором гидроксида калия, при
этом выделился газ А и образовалась соль Б. Выделившийся газ А прореагировал с
концентрированной азотной кислотой, а получившаяся соль Б была окислена бромной
водой. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
СН3—СН2—СН2—С(О)Н —КМпО4, КОН > Х1 н.гексан . Pt, Г >
-> Х2 -> С6Н5С1 -изб. NaOH, Г, р > х3 '
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	При проведении электролиза 360 г 18,75%-го раствора хлорида меди(П) процесс пре-
кратили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали
порцию массой 22,2 г. Вычислите массу 20%-го раствора гидроксида натрия, необхо-
димого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических
величин).
34.	При взаимодействии органического вещества А с бромоводородом образуется соль В,
содержащая 28,46% углерода, 2,77% водорода, 5,53% азота и бром.
На основании данных:
1)	проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых фи-
зических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2)	составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок
связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение реакции вещества А с бромоводородом, используя структурные
формулы веществ.
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером соответствующего задания.
52
ВАРИАНТ 6
Часть 1
Ответом к заданиям 1-24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1 -3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Н; 2) Не; 3) Ge; 4) Са; 5) Си.
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии
не имеют на внешнем энергетическом уровне неспаренных электронов. Запишите в по-
ле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Перио-
дической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания основных свойств их высших
оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последова-
тельности.
Ответ:
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют окси-
ды в степени окисления, равной +1. Запишите в поле ответа номера выбранных эле-
ментов.
Ответ:
4.
Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствуют кова-
лентная неполярная и ковалентная полярная связи.
1)	NaNO3
2)	HNO2
3)	CaBr2
4)	С3Н8
5)	С2Н5ОН
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
53
5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — несолеобразующий оксид, Б — щёлочь, В — соль.
1	SiO	2	Ве(ОН)2	3	Mg(OH)2
4	SiO2	5	Са(ОН)2	6	НС1О4
7	КегОз	8	КА1О2	9	НС1О2
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
А	Б	В
		
6.	В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции на-
блюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите два вещества, кото-
рые могут вступать в описанную реакцию.
1)	CuS	4) H2S
2)	НСООН	5) Cu(NO3)2
3)	H2SiO3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Р(красн.)
Б) NO
В) Са(ОН)2
Г) Ва12
РЕАГЕНТЫ
1)	О2, КМпО4, Н2
2)	СО2, Н2О, NaOH
3)	Mg, Вг2, HNO3
4)	Na3PO4, Cl2, AgNO3
5)	О2, Н2О, NaOH
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые об-
разуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)	А12О3 и NaOH(p-p)
Б) А12О3 и КаОН(распл.)
В)	А1(0Н)3 и КаОН(распл.)
Г) А1(0Н)3 и H2S
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)	NaA102 и Н2О
2)	Na[Al(OH)4]
3)	NaA102 и Н2
4)	A12S3 и Н2
5)	A12S3 и Н2О
6)	реакция невозможна
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:	А	Б	В	Г
				
54
9.	Задана следующая схема превращений веществ:
X —°2—> N2 —>Mg3N2
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	HNO2	4) NH3
2)	Mg(OH)2	5) Mg
3)	MgO
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
10.	Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой)
это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соот-
ветствующую позицию обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) пентанол-2
Б) этиленгликоль
В) пентанон-2
1)	спирты
2)	фенолы
3)	кетоны
4)	углеводороды
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
11.	Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие функциональную гид-
роксогруппу.
1)	ацетон	4) толуол
2)	ацетальдегид	5) глицерин
3)	бутанол-1
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
12.	Из предложенного перечня выберите все реакции, в результате которых образуется аце-
тилен.
1)	гидролиз карбида алюминия	4) пиролиз метана
2)	гидролиз карбида кальция	5) гидрирование этена
3)	крекинг гексадекана
Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.
Ответ: .
13.	Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует метил-
эти ламин.
1)	Li	4) О2
2)	NaOH	5) N2
3)	HNO3
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
55
14.	Установите соответствие между названием реакции и её преимущественным продуктом:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обо-
значенную цифрой.
НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) гидрирование бутена-1
Б) гидрирование бутена-2
В) гидрирование пропена
Г) изомеризация бутана
1)	СН3—СН—СНз
СНз
2)	СН3—СН=СН—СНз
3)	СН3—СН2—СН2—СНз
4)	СНз-С(СН3)2-СНз
5)	СНз—СН2—СНз
6)	СНз—С—СНз
О
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
15.	Установите соответствие между схемой реакции и реагентом X, который принимает в
ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую по-
зицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
А)	НСНО —СО2
Б) СНзСНО —СНзСООН
В)	С2Н5ОН—>СН2=СН2
Г) С2Н5ОН Х-> С2Н5ОС2Н5
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РЕАГЕНТ X
1)	К2Сг2О7(Н+)
2)	СиО
3)	NaOH
4)	Ag2O (NH3 р-р)
5)	Н2вО4(разб.)
6)	Н28О4(конц.)
А	Б	В	Г
			
16.	Задана следующая схема превращений веществ:
С2Н4 —Х’ кат‘—> этаналь ———> уксусная кислота
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) этан 2) О2	4) Си(ОН)2 5) СиО (Г)
3) этанол
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
56
17.	Из предложенного перечня типов реакций выберите все типы, к которым можно отне-
сти взаимодействие брома с раствором гидроксида натрия.
1)	каталитическая	4) реакция диспропорционирования
2)	гетерогенная	5) реакция нейтрализации
3)	практически необратимая
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
18.	Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все, которые приводят к
увеличению скорости реакции железа с бромоводород ной кислотой.
1)	увеличение концентрации кислоты	4) увеличение концентрации водорода
2)	увеличение температуры	5) увеличение давления в системе
3)	измельчение железа
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
19.	Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, кото-
рое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А)	О2 + N2 = 2NO
Б) 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О
В)	NH3 + HF = NH4F
СВОЙСТВО АЗОТА
1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем,
и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
20.	Установите соответствие между солью и продуктами, образующимися на инертных
электродах в ходе электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозна-
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А)	сульфат меди(П)	1) металл и галоген
Б) бромид меди(П)	2) металл и кислород
В)	нитрат алюминия	3) бром и водород
4)	водород и кислород
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
57
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого
вещества (п, моль) к объёму раствора (V, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов z
I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—Г
О 1	2 3 4	5	6	7 8 9 10 11 12 13 14
сильно-	слабо- нейтраль- слабо-	сильно-
кислая	кислая ная	щелочная	щелочная
21.	Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
ковой концентрацией (моль/л):
1)	NH4NO3
2)	CH3COONa
3)КОН
4)	НВг
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22.	Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
СО(Г) + Вг2(г) СОВг2(Г) + Q
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) в сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) практически не смещается
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к
каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из
второго столбца.
ВОЗДЕЙСТВИЕ
НА СИСТЕМУ
А)	увеличение концентрации
оксида углерода(П)
Б) уменьшение концентрации брома
В)	уменьшение давления
Г) уменьшение температуры
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
58
23.
Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого
можно различить их: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст-
вующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ
А) бутан и бутен-2
Б) метанол и фенол (р-р)
В) метанол и этановая кислота
Г) уксусная кислота и бензол
РЕАГЕНТ
1) FeCl3(p-p)
2)	КМпО4(р-р)
3)	NaHCO3
4)	NaCl
5)	H2SO4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В	Г
			
24. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой пози-
ции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную циф-
рой.
ВЕЩЕСТВО
А) пропан
Б) кокс
В) ацетон
ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
1)	производство стали
2)	в качестве топлива
3)	растворитель
4)	получение аммиака
5)	производство чугуна
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.
25. Сколько граммов нитрата рубидия следует растворить в 250 г 10% -го раствора его, что-
бы массовая доля соли стала равна 17%.? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответг г.
26. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кисло-
рода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2СО2(Г) 2СО(Г) + О2(Г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию кисло-
рода и равновесную концентрацию угарного газа.
59
Реагент	СО	о2	со2
Исходная концентрация, моль/л	0,4	X	0
Равновесная концентрация, моль/л	Y	0,1	0,2
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,7 моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами.
Ответ:
27.	В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Н2(Г) + О2(Г) = 2Н2О(г) + 484 кДж,
выделилось 972 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) сгоревшего при этом водорода
(в литрах). (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:л.
28.	При действии избытка щёлочи на 14 г технического сульфата аммония выделилось
4,48 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) чистого сульфата аммония в техниче-
ском образце. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфид натрия, нитрат алюминия, нитрат калия,
серная кислота, перманганат натрия, гидроксид бария.
Допустимо использование водных растворов указанных веществ.
29.	Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реак-
ция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите
уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций меж-
ду выбранными веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и вос-
становитель в этой реакции.
60
30.	Из предложенного перечня веществ выберите щёлочь и вещество, которое может всту-
пать с щёлочью в реакцию ионного обмена с образованием растворимого в кислотах
осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций ме-
жду выбранными веществами.
31.	Металлический хром растворили в разбавленной серной кислоте, при этом образовался
голубой раствор, окраска которого довольно быстро изменилась на серо-фиолетовую.
После добавления раствора поташа выпал серо-зелёный осадок, который отфильтровали
и обработали в сильнощелочной среде пероксидом водорода. Получили раствор жёлтого
цвета. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
С1„ свет v
метилциклогексан -> толуол ---------> Хх
КОН(водн.)
> Хг —>
-> бензальдегид
Cu(OH) , t° v
--------------> Л-3
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	При проведении электролиза 1 кг 8%-го раствора сульфата меди(П) процесс прекрати-
ли, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. К образовавшемуся раствору прибавили
106 г 5%-го раствора карбоната натрия. Определите массовую долю сульфата меди(П) в
полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических
величин).
34.	При сгорании 3,78 г органического вещества, в молекуле которого содержится один
третичный атом углерода, получили 6,05 л (н. у.) углекислого газа и 4,86 г воды. Отно-
сительная плотность паров этого вещества по аргону равна 2,1. Известно, что это веще-
ство не взаимодействует с водой, но реагирует с бромом на свету.
На основании данных условия задания:
1)	произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы
органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических ве-
личин), и запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2)	составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает поря-
док связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение взаимодействия данного вещества с бромом (используйте
структурные формулы органических веществ).
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером соответствующего задания.
61
ВАРИАНТ?
Часть 1
Ответом к заданиям 1-24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)	Mg; 2)S;3)AI;4) Ne;5)Cr.
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1.	Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии
не имеют на внешнем энергетическом уровне неспаренных электронов. Запишите в по-
ле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:		
2.	Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, относящихся к ме-
таллам. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств
их высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нуж-
ной последовательности.
Ответ:			
3.	Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют окси-
ды в степени окисления, равной +3. Запишите в поле ответа номера выбранных эле-
ментов.
Ответ:		
4.	Из предложенного перечня выберите два соединения немолекулярного строения, в ко-
торых присутствуют ковалентные полярные связи.
1)	Ca(NO3)2
2)	С2Н6
3)	NH4F
4)	S8
5)	CaF2
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:		
62
5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — кислотный оксид, Б — основание, В — соль.
1	СО	2	Ве(ОН)2	3	Mg(OH)2
4	СгОз	5	Zn(OH)2	6	НС1О4
7	РегОз	8	К[А1(0Н)4]	9	СС14
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
А	Б	В
		
6.
В пробирку с раствором вещества X добавили несколько капель раствора вещества Y.
При этом сначала наблюдали выпадение осадка, а затем — его растворение. Из предло-
женного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) ZnCl2
2) H2SO4
3) NH4C1
4) КОН
5) MgBr2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
X	У
	
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
РЕАГЕНТЫ
А) О2
Б) Сг2О3
В) А1(0Н)3
Г) FeCl2
1)	NaOH, CaO, Н2О
2)	КОН, AgNO3, NH3 • Н2О
3)	NH3 • Н2О, SiO2, СН3СООН
4)	КОН, SO3, HNO3
5)	NO, СО, K2SO3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые об-
разуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Сг20з и NaOH(p-p)	1) NaCrO2 и Н2О
Б) Сг2О3 и NaOH(распл.)	2) Na3[Cr(OH)6]
В) Сг(ОН)з и №ОН(распл.)	3) NaCrO2 и Н2
Г) Сг(ОН)3 и H2S	4) Cr2S3 и Н2
	5) Cr2S3 и Н2О
6) реакция невозможна
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
63
9.	Задана следующая схема превращений веществ:
Fe —> Fe2(SO4)3 —> Y
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	FeSO4	4) Н28О4(конц.)
2)	Н28О4(разб.)	5) FeSO3
3)	FeS
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
10.	Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой)
это вещество цринадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соот-
ветствующую позицию обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС/ГРУППА
А) метаналь
Б) глицин
В) стирол
1)	альдегиды
2)	спирты
3)	аминокислоты
4)	углеводороды
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
11.	Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются изоме-
рами эти л ацетата.
1)	пропиловый эфир муравьиной кислоты	4) муравьиная кислота
2)	бутановая кислота	5) пропановая кислота
3)	пропиловый эфир уксусной кислоты
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:		
12.	Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при гид-
ратации соответствующих углеводородов.
1)	уксусный альдегид	4) бензойная кислота
2)	масляный альдегид	5) изопропанол
3)	метанол
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:.
13.	Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует аланин.
1)	бромоводород
2)	водород
3)	хлорид бария
4) оксид алюминия
5) оксид натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
64
14.	Установите соответствие между названием реакции и её основным продуктом: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ
А) термолиз метана
Б) гидрирование толуола
В) гидрирование циклобутана
Г) дегидрирование пропана
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)	метанол
2)	пропен
3)	бутан
4)	циклопропан
5)	углерод
6)	метилциклогексан
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
15. Установите соответствие между схемой реакции и реагентом X, который принимает в
ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую по-
зицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ	РЕАГЕНТ X
А) этанол ———> этановая кислота	КМпО4(ОН )
х	2) КМпО4(Н+)
Б) этаналь 	> ацетат калия	т^глтт
В) толуол 	> бензоат калия	4) Ag2O(p-p в NH3 • Н2О)
Г) фенол ———> циклогексанол	5) Н2 (кат.)
6) Н2БО4(конц.)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
16.	Задана следующая схема превращений веществ:
этаналь ———> уксусная кислота -> Y —электролиз—> этан
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	1,2 -дихлорэтан
2)	гидроксид меди(П)
3)	этанол
4)	ацетат калия
5)	серная кислота (конц.)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
65
17.	Из предложенного перечня типов реакций выберите все типы, к которым можно отне-
сти взаимодействие пропана с хлором.
1)	каталитическая
2)	гомогенная
3)	обратимая
4)	окислительно-восстановительная
5)	экзотермическая
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
18.	Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все, которые приводят к
увеличению скорости реакции обжига пирита на воздухе.
1)	понижение температуры	4) увеличение концентрации кислорода
2)	измельчение пирита	5) понижение давления в системе
3)	использование катализатора
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
19.	Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента серы, кото-
рое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО СЕРЫ
A) S02 + Mg(OH)2 = Н2О + MgSO3
Б) Zn + S = ZnS
В) 28 + Cl2 = S2C12
1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем,
и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
20.	Установите соответствие между солью и продуктами, образующимися на инертных
электродах в ходе электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозна-
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
А) ацетат калия
Б) бромид меди(Н)
В) фторид серебра
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1)	металл и галоген
2)	металл и кислород
3)	водород и этан
4)	водород, углекислый газ и этан
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
66
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого
вещества (п, моль) к объёму раствора (V, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов
I---1-----1---1----1-----1----1----1----1----1----1 I	I I I
О	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10 11	12 13 14
сильно-
слабо- нейтраль- слабо-
сильно-
кислая
кислая ная щелочная щелочная
21.
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
ковой концентрацией (моль/л):
1)	HF
2)	CH3COONH4
3)	НС1
4)	K2S
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22.	Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
РВг3(г) + Вт2(г) <=* РВт5(г) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к
каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из
второго столбца.
ВОЗДЕЙСТВИЕ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
НА СИСТЕМУ	ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А)	уменьшение концентрации паров брома	1) в сторону продуктов реакции
Б) увеличение концентрации	2) в сторону исходных веществ
трибромида фосфора	3) практически не смещается
В)	увеличение давления
Г) увеличение температуры
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В	Г
			
67
23. Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого
можно различить их: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст-
вующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ
А)	бутан и бутен-1
Б) пропанол-2 и глицерин
В)	пропанол-2 и муравьиная кислота
Г) фруктоза (р-р) и глюкоза (р-р)
РЕАГЕНТ
1) Си(ОН)2
2) Вг2(р-р)
3) С2Н5ОН
4) NaCl
5) H2SO4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
24. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой пози-
ции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную циф-
рой.
ВЕЩЕСТВО
ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) пропанон
Б) этин
В) фосфорная кислота
1)	получение удобрений
2)	в качестве топлива
3)	в качестве растворителя
4)	газовая сварка металлов
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.
25. Сколько граммов щавелевой кислоты следует растворить в 200 г 5%-го раствора её,
чтобы массовая доля кислоты стала равной 10% ? (Запишите число с точностью до це-
лых.)
Ответ:т.
26. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В ре-
зультате протекания обратимой реакции в реакционной системе
N2(r) + ЗН2(Г) 2Г4Нз(Г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию азота
и равновесную концентрацию водорода.
68
Реагент	n2	н2	NH3
Исходная концентрация, моль/л	X	2,35	0
Равновесная концентрация, моль/л	0,45	Y	0,9
Выберите из списка номера правильных ответов:
1)	0,1 моль/л	4)	0,7	моль/л
2)	0,3 моль/л	5)	0,9	моль/л
3)	0,4 моль/л	6)	1,0	моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами.
Ответ:
27.	Определите количество теплоты, которая выделится при образовании 176 г углекислого
газа в соответствии с термохимическим уравнением. (Запишите число с точностью до
целых.)
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж
Ответ:кДж.
28.	При действии избытка щёлочи на 7 г технического сульфата аммония выделилось
2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в техническом образце суль-
фата аммония. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
нитрат хрома(Ш), нитрат бария, бром, серная кислота, хлорид калия, гидроксид калия.
Допустимо использование водных растворов указанных веществ.
29.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная
реакция между которыми протекает с изменением окраски раствора. В ответе запишите
уравнение только одной из возможных реакций между выбранными веществами. Со-
ставьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
69
30.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между
которыми протекает с образованием амфотерного гидроксида. Запишите молекулярное,
полное и сокращённое ионное уравнения реакций между выбранными веществами.
31.	К раствору сульфата меди(П) добавили раствор нитрата стронция. Выпавший при этом
осадок отфильтровали, а полученный фильтрат был подвергнут электролизу. В выде-
лившемся на аноде газе сожгли серу. Образовавшийся газообразный продукт пропусти-
ли через раствор, содержащий перманганат калия и едкое кали. Напишите уравнения
четырёх описанных реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Хх  и3-6- ^аОН(водн.) > сНз—СН2—С(О)Н  >
сн3—сн2—соон —Na2C°3 > х2 —С2Н&Вг > Хз х4
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	Через 640 г 15%-го раствора сульфата меди(П) пропускали электрический ток до тех
пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору доба-
вили 665,6 г 25%-го раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида ба-
рия в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических
величин).
34.	Некоторое органическое вещество, содержащее по массе 60% углерода, 26,7% кислоро-
да, остальное — водород, реагирует с уксусной кислотой и окисляется оксидом меди(П)
с образованием альдегида.
На основании данных условия задания:
1)	произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы
органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических ве-
личин), и запишите его молекулярную формулу;
2)	составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает поря-
док связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение взаимодействия данного вещества с уксусной кислотой (ис-
пользуйте структурные формулы органических веществ).
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером соответствующего задания.
70
ВАРИАНТ8
Часть 1
Ответом к заданиям 1-24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания,, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8,10,14,15,19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1 -3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)0; 2) Zn;3)S;4)Sr; 5) Se.
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1.	Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не со-
держат неспаренных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2.	Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Перио-
дической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одной группе.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими
летучих водородных соединений. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов
в нужной последовательности.
Ответ:
3.	Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют оксиды в
степени окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4.	Из предложенного перечня выберите два соединения, между молекулами которых обра-
зуется водородная связь.
1)	пропанол-1
2)	диэтиловый эфир
3)	метилацетат
4)	пропионовый альдегид
5)	муравьиная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
71
6.
7.
5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — кислотный оксид, Б — кислоту, В — двойную соль.
1	МпО2	2	Н3Р	3	Mg(OH)2
4	Мп2О7	5	H2S	6	HCOONH4
7	КегОз	8	К[А1(0Н)4]	9	KCr(SO4)2
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
А	Б	В
		
В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель раствора вещества Y. В ре-
зультате реакции наблюдали выпадение белого осадка. Из предложенного перечня вы-
берите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) КОН
2) K2S
3) H2SO4
4) LiBr
5) ВаС12
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Са
Б) SO2
В) Sn(OH)2
Г) Znl2
РЕАГЕНТЫ
1)	СаО, О2, КОН
2)	SO3, Na2CO3, LiOH
3)	K2SO4, P2O5, HNO3
4)	Ba(OH)2, KOH, HC1
5)	HC1, C2H5OH, N2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые об-
разуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ
A) Fe и 12	1)	Fel2
Б) Fe и HI	2)	Fel3
В) FeO и HI	3)	Fel2 и H2
Г) Fe2O3 и HI	4)	Fel2 и Н2О
	5)	Fel3 и Н2О
	6)	Fel2, 12 и Н2О
Запишите в таблицу цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
72
9.
Задана следующая схема превращений веществ:
SiO2	—> Na2SiO3 ———> CaSiO3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	Са	4) BaSO4
2)	СаС12	‘	5) Na2CO3
3)	NaCl
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
10.	Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой)
это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соот-
ветствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А)	нитроглицерин
Б) глицерин
В)	метилформиат
КЛАСС/ГРУППА
1)	спирт
2)	аминокислота
3)	сложный эфир
4)	нитросоединение
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:	А	Б	В
			
11.	Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых все атомы уг-
лерода находятся в состоянии sp3-гибридизации.
1)	дивинил	4) уксусная кислота
2)	этин	5) циклопентан
3)	этанол
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
12.	• Из предложенного перечня выберите все вещества, каждое из которых реагирует с рас-
твором перманганата калия.
1)	гептан	4) 2-метилпентан
2)	«-гексан	5) о-ксилол
3)	гексен-2
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:.
13.	Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются менее сильными
основаниями, чем аммиак.
1)	анилин	4) дифениламин
2)	метиламин	5) метилэтиламин
3)	диметиламин
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
73
14.	Установите соответствие между схемой реакции и формулой органического продукта,
преимущественно образующегося в ходе реакции: к каждой позиции, обозначенной бу-
квой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ А)	СН2=СН2—КМп9*’ -^° <у Б) СН3—СН(СН3)—СН3 —> В)	С6Н6 + Н2	> Г) СН2=СН2—KMn0*’ H2SO4 у	ФОРМУЛА ПРОДУКТА 1)	со2 2)	С2Н4(ОН)2 3)	СНз—СН(СНз)—СН2Вг 4)	СНз—СВг(СНз)—СНз 5)	С6Н8 6)	С6Н12
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
15.	Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим про-
дуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к ка-
ждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначен-
ную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ
ВЕЩЕСТВА
А) уксусная кислота и сульфит натрия
Б) муравьиная кислота и оксид натрия
В)	этаналь и водород
Г) этанол и натрий
ПРОДУКТ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) ацетат натрия
2) этилат натрия
3) этанол
4) формиат натрия
5) уксусная кислота
6) углекислый газ
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
16.	Задана схема превращений веществ:
X —НВг > С2Н5Вг —► с2Н4
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	этан
2)	вода
3)	этен
4)	ЫаОН(водн.)
5)	КОЩспирт.)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:	X	Y
		
74
17.	Из предложенного перечня выберите все вещества, термическое разложение которых
относится к окислительно-восстановительным реакциям.
1)	перманганат калия	4) оксид ртути(П)
2)	гидроксид меди(П)	5) кремниевая кислота
3)	нитрат железа(П)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
18.	Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к
увеличению скорости реакции
S(TB) + Ог(г) = 8Ог(Г)
1)	повышение температуры	4) уменьшение концентрации О2
2)	увеличение концентрации SO2	5) увеличение давления
3)	измельчение серы
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
19.	Установите соответствие между схемой реакции и значением степени окисления вос-
становителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соот-
ветствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A) NalO -> Nal + NaIO3
Б) HI + Н2О2 -> I2 + Н2О
В) NaIO3 -4- Nal + О2
1) -2
2)	-1
3)	О
4)	+1
5)	+5
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
20.	Установите соответствие между металлом и электролитическим способом его получе-
ния: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
МЕТАЛЛ
А) медь
Б) литий
В) кальций
ЭЛЕКТРОЛИЗ
1)	водного раствора сульфата металла
2)	расплава нитрата металла
3)	расплава хлорида металла
4)	водного раствора карбоната металла
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
75
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого
вещества (п, моль) к объёму раствора (У, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов
I	I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—Г
О 1	2	3 4	5 6	7	8 9 10 11 12 13 14
сильно- слабо- нейтраль- слабо- сильно-
кислая
кислая ная щелочная щелочная
21.	Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
> ковой концентрацией (моль/л):
1)	FeCl2
2)	FeCl3
3)	RbOH
4)	NH3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22.	Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и одновре-
менным изменением внешних условий, приводящих к смещению химического равнове-
сия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ
А) N2(r) + ЗН2(Г) <=» 2NH3(r)+ Q
Б) N2O4(«)	2NO2(r) — Q
В) СО2(Г) + С(ТВ) 2СО(Г) — Q
ИЗМЕНЕНИЕ
УСЛОВИЙ
Г) 4НС1(Г) + О2(Г) <=> 2Н2О(Г) + С12(Г) 4- Q
• 1) увеличение температуры
и увеличение давления
2)	уменьшение температуры
и уменьшение давления
3)	увеличение температуры
и уменьшение давления
4)	уменьшение температуры
и увеличение давления
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
76
23.	Установите соответствие между формулами веществ, взятых в виде растворов, и реаген-
том, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозна-
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ	РЕАКТИВ
A) LiCl и Li2SO4	1)	NaOH
Б) ZnCl2 и MgCl2	2)	Ва(ОН)2
В) НС1 и NaCl	3)	NaCl
Г) NaOH и HNO3	4)	HBr
	5)	NaHCO3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
A	Б	В	Г
			
24.	Установите соответствие между аппаратом химической промышленности и процессом,
протекающем в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со-
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
АППАРАТ
А) ректификационная колонна
Б) колонна синтеза
В) циклон
ПРОЦЕСС
1)	синтез аммиака
2)	перегонка нефти
3)	окисление сернистого газа
4)	очистка сернистого газа
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единиц измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
25.	Сколько граммов нитрата хрома(Ш) следует растворить в 260 г 10%-го раствора его,
чтобы массовая доля соли стала равной 15% ? (Запишите число с точностью до деся-
тых.)
Ответ:г.
26.	В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(У1) и ки-
слорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2SO3(r)	280г(Г) + О2(г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию кисло-
рода и равновесную концентрацию оксида серы(У1).
77
Реагент	SO2	о2	so3
Исходная концентрация, моль/л	0	X	1
Равновесная концентрация, моль/л	0,2	0,4	Y
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л	4)
2) 0,2 моль/л	5)
3) 0,3 моль/л	6)
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами.
0,5 моль/л
0,7 моль/л
0,8 моль/л
Ответ:
X	Y
	
27.	При горении метана согласно .термохимическому уравнению
СН4(Г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + 880 кДж
выделилось 352 кДж теплоты. Определите количество вещества сгоревшего при этом
метана. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:моль.
28.	Из 120 г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен
хлорид кальция массой 120 г. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном из-
вестняке. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
нитрат бария, сульфит калия, гидроксид натрия,
азотная кислота, хлорид железа(Ш), гидрокарбонат калия.
Допустимо использование водных растворов.
29.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная
реакция между которыми сопровождается образованием хлороводородной кислоты. За-
пишите уравнение только одной из возможных реакций между выбранными веществами.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
78
30.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми реакция ион-
ного обмена протекает с образованием бурого осадка. Запишите молекулярное, полное и
сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
31.	Нитрат хрома(Ш) прокалили на воздухе. Выделившийся бурый газ израсходован на
окисление белого фосфора. Образовавшийся белый продукт внесли в раствор гидрокси-
да калия, при этом образовалась кислая соль, водный раствор которой имеет щелочную
среду. Эту соль выделили и обработали избытком той же щёлочи. Напишите уравнения
четырёх описанных реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
v H2SO4 (конц.),	KMnO4, H2SO4
Хх -----2—ад----------> пропе»---------42—2—4—> Х2 -> Х3 -> ацетон -» Хх
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом вы-
делилось 4,48 л (н. у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот
остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите
массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, ко-
торые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления (указывайте
единицы измерения искомых физических величин).
34.	Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. Плотность
паров этого вещества по гелию составляет 11,5. Известно также, что это вещество спо-
собно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2.
На основании данных условия задачи:
1)	проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых фи-
зических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2)	составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно от-
ражает порядок связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2.
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером соответствующего задания.
79
ВАРИАНТ 9
Часть 1
Ответом к заданиям 1-24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)	К; 2) Си; 3) Мд; 4) Не; 5) Вг.
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1.	Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат на внешнем
энергетическом уровне два электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных эле-
ментов.
Ответ:
2.	Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Перио-
дической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3.	Из числа указанных в ряду элементов выберите два металла, которые образуют оксиды
в степени окисления +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4.	Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, в которых
присутствуют химические связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.
СО
Н2О
1)
2)
3)
4)
5)
NaCl
А120з
HNO3
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
80
5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — амфотерный оксид, Б — основание, В — кислую соль.
1	МпО2	2	Н4С	3	Mg(OH)2
4	Мп2О7	5	H2S	6	HCOONH4
7	FeO	8	К[А1(0Н)4]	9	KHS
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
А	Б	В
		
6.	В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель раствора вещества У. В ре-
зультате произошла реакция, краткое ионное уравнение которой
А13+ + ЗОН’ = А1(ОН)3Ф
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описан-
ную реакцию.
1)	NH3 • Н2О	4) A1(NO3)3
2)	Ва(ОН)2	5) А1РО4
3)	Си(ОН)2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
7.	Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) 12
Б) А12О3
В) NaOH
Г) H2S
РЕАГЕНТЫ
1)	КОН, K2S, О2
2)	HNO3> КОН, H2S
3)	KHSO4, КОН, SiO2
4)	СН3СООН, НС1О, Fe2O3
5)	СН4, НС1, КОН
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
8.	Установите соответствие между схемой реакции и продуктами, которые образуются в
этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
А) КС1О3
t°, кат.
Б) КС1О3 —£—>
В) КОН + С12 —°°С >
Г) КОН + С12 -►
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)	КС1 + КСЮ4
2)	КС1 + КС1О3 + Н2О
3)	КС1 + КСЮ + Н2О
4)	КС1 + О2
5)	КСЮ + КСЮ3
6)	КСЮ2 + КСЮ4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
81
9.	Задана следующая схема превращений веществ:
Na2S —> S —H2SO4
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	SO2	4) НК03(конц.)
2)	NaOH	5) НС1
3)	Br2(p-p)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
10.	Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой)
это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соот-
ветствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) С4Н6
Б) НСООСНз
В) СНзСООН
КЛАСС/ГРУППА
1)	алкан
2)	алкадиен
3)	эфир
4)	карбоновая кислота
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
11.	Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых все атомы уг-
лерода находятся в состоянии зр2-гибридизации.
1)	бутен-2	4) винилбензол
2)	бутен-1	5) этилен
3)	этанол
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
12.	Из предложенного перечня выберите все вещества, каждое из которых реагирует с рас-
твором перманганата калия.
1)	циклогексан	4) 2-метилпентан
2)	дивинил	5) 2-метилгексан
3)	циклопентен
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:.
13.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует эти ламин.
1) HNO3
2)	ВаО
3)	NaBr
4) Са(ОН)2
5) С2Н5Вг
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
82
14.
Установите соответствие между реагентами и органическим продуктом, который пре-
имущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной бу-
квой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГЕНТЫ
А)	циклопропан и бром
Б) циклогексан и бром
В)	изобутан и бром
Г) бензоат натрия и едкий натр
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)	бромциклопропан
2)	1,3-дибромпропан
3)	бромциклогексан
4)	дибромгексан
5)	бензол
6)	2-бром-2-метилпропан
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
15.
Установите соответствие между веществом
который преимущественно образуется при
меди(П): к каждой позиции, обозначенной
цию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) этанол
Б) пропанол-1
В) метанол
Г) пропанол-2
и углеродсодержащим продуктом реакции,
взаимодействии этого вещества с оксидом
буквой, подберите соответствующую пози-
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)	пропанон
2)	ацетальдегид
3)	формальдегид
4)	пропаналь
5)	углекислый газ
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:	А	Б	В	Г
				
16.
Задана следующая схема превращения веществ:
у
пропанол-1 X --------> пропанол-2
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и У.
1)	бром
2)	бромоводород
3)	пропен
4)	вода
5)	серная кислота
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
X	У
	
83
17.	Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести
взаимодействие этанола с натрием.
1)	реакция замещения	4) окислительно-восстановительная
2)	обратимая реакция	5) гетерогенная реакция
3)	реакция присоединения
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
18.	Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые
приводят к увеличению скорости реакции образования карбида кальция
СаО + ЗС - СаС2 + СО?
1)	повышение концентрации СаО	4) повышение температуры
2)	понижение температуры	5) измельчение оксида кальция
3)	повышение давления
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
19.	Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента бром, которое он
проявляет в этой реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответ-
ствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
А) С2Н4 + Вгг -> С2Н4ВГ2
Б) КОН + Вг2 -> КВгОз + КВг + Н2О
В) NH4Br + AgNO3 -> NH4NO3 + AgBr
СВОЙСТВО БРОМА
1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	ни окислитель, ни восстановитель
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
20.	Установите соответствие между металлом и современным электролитическим способом
его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
МЕТАЛЛ
А) алюминий
Б) натрий
В) цинк
ЭЛЕКТРОЛИЗ
1)	водного раствора сульфата металла
2)	расплава нитрата металла
3)	расплава хлорида металла
4)	раствора оксида
в расплавленном криолите
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
84
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого
вещества (п, моль) к объёму раствора (V, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов
I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—I--1 I I Г
О 1	2	3 4	5 6.7 8 9 10 11 12 13 14
сильно-
слабо- нейтраль- слабо-
сильно-
кислая
кислая ная щелочная щелочная
21.	Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
ковой концентрацией (модь/л):
1)	СгС12
2)	СгС13
3)	КНСОз
4)	LiOH
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22.	Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему
2NO(r) + О2(г)	2NO2(r),
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФАКТОР
А) добавление кислорода
Б) понижение давления
В) повышение концентрации
оксида азота(П)
Г) добавление гидроксида натрия
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1)	смещается в сторону
прямой реакции
2)	смещается в сторону
обратной реакции
3)	равновесие практически
не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
85
23.	Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со-
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А)	СО2 и СО
Б) KNO3 и K2SO4
В)	Ве(ОН)2 и Mg(OH)2
Г) NaHCO3 и NaHSO3
РЕАГЕНТ
1) Ва(ОН)2
2)	H2SO4
3)	NaOH
4)	NaBr
5) KMnO4(p-p)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В	Г
			
24.	Установите соответствие между формулой вещества и областью его применения: к каж-
дой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначен-
ную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) С3Н5(ОН)з
Б) А1С13
В) СС14
ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
1)	топливо
2)	катализатор в органическом синтезе
3)	растворитель
4)	компонент косметики
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единиц измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
25.	Сколько граммов бромида аммония следует растворить в 300 г 10%-го раствора его,
чтобы массовая доля соли стала равной 17% ? (Запишите число с точностью до деся-
тых.)
Ответ:г.
26.	В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксидов азота(П) и (IV)
и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2NO(r) + Ог(Г) 2NO2(r)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию оксида
азота(ГУ) и равновесную концентрацию оксида азота(П).
86
Реагент	NO	о2	no2
Исходная концентрация, моль/л	0,5	0,4	X
Равновесная концентрация, моль/л	Y	0,2	0,6
Выберите из списка номера правильных ответов:
1)	0,1 моль/л	4)	0,4	моль/л
2)	0,2 моль/л	5)	0,5	моль/л
3)	0,3 моль/л	6)	0,7	моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами.
Ответ:
X	Y
	
27.	Для окисления 20 л оксида азота(П) взяли столько же литров кислорода (объёмы газов
измерены при одних и тех же условиях). Сколько литров кислорода не вступят в реак-
цию? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:л.
28.	Из 70 т природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен
хлорид кальция массой 70 т. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном из-
вестняке. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
иодид калия, гидроксид алюминия, сульфат меди(Н),
хлорид бария, сульфид натрия, соляная кислота.
Допустимо использование водных растворов веществ.
29.	Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реак-
ция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите
уравнение только одной из возможных реакций между выбранными веществами. Со-
ставьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
87
30.	Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция
ионного обмена с образованием черного осадка. Запишите молекулярное, полное и со-
кращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций между выбранными
веществами.
31.	Нитрат железа(Ш) прокалили на воздухе. Получившийся тёмный порошок, притяги-
вающийся магнитом, растворили в концентрированной соляной кислоте. Через полу-
ченный раствор пропустили избыток сероводорода, а затем выделенную из раствора
соль обработали при нагревании концентрированной серной кислотой. Напишите урав-
нения четырёх описанных реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Xi —КМпО4, Н2О,0°С > СНз_СН(0Н)_СНг_0н —изб. НВг > Хг
—кон<сдиРтов-) > х3 -+ С6Нз(СН3)з —Bl~2’ FeBl~3 > Х4
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	Навеску перманганата калия прокаливали до тех пор, пока масса навески не перестала
изменяться. Полученный твёрдый продукт полностью взаимодействовал со 162 г
30%-й бромоводородной кислоты. Рассчитайте массу исходной навески перманганата
калия и массовые доли веществ в смеси, полученной при прокаливании.
В ответ запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин).
34.	При сгорании 0,896 л (н. у.) газообразного органического вещества получили 7,04 г уг-
лекислого газа и 2,16 г воды. Плотность этого вещества по пропану составляет 1,227.
Известно, что это вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а также с
бромной водой.
На основании данных условия задачи:
1)	проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых фи-
зических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического
вещества;
2)	составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает
порядок связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра
(используйте структурные формулы органических веществ).
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером соответствующего задания.
88
ВАРИАНТ 10
Часть 1
Ответом к заданиям 1-24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Мд; 2) S; 3) Sn; 4) F; 5) Cl.
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют
на внешнем энергетическом уровне два неспаренных электрона. Запишите в поле ответа
номера выбранных элементов.
Ответ:
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, относящихся к
неметаллам. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных
свойств их водородных соединений. Запишите в поле ответа номера выбранных элемен-
тов в нужной последовательности.
Ответ:
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют окси-
ды в степени окисления, равной +2. Запишите в поле ответа номера выбранных эле-
ментов.
Ответ:
4. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, в которых
присутствуют ковалентные неполярные связи.
1)
2)
3)
4)
5)
A1(NO3)3
С2Н6
Р2О5
S8
BaF2
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
89
5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — амфотерный оксид, Б — основание, В — основную соль.
1	МпО	2	Н4С	3	Ве(ОН)2
4	СГ2ОЗ	5	A1(OH)2F	6	hcoonh4
7	Sr(OH)2	8	К[А1(ОН)4]	9	KHS
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
Ответ:	А	Б	В
			
6. В пробирку с раствором вещества X добавили по каплям раствор вещества Y. При этом
сначала наблюдали выпадение осадка, а затем — его растворение. Из предложенного
перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
1)	NaOH
2)	H2SO4
3)	SnCl2
4) NH4C1
5) MgCl2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)	О2
Б) МпО2
В)	Н2БО4(конц.)
Г) FeBr2
РЕАГЕНТЫ
1)	NaOH, СаО, Си
2)	КОН, AgNO3, NH3 • Н2О
3)	NH3 • Н2О, SiO2, СН3СООН
4)	КОН, Н2, HNO3
5)	N2, SO2, Na2SO3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые об-
разуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	Na2SO4 и Н2БО4(конц.)
Б) Na2S и Н2БО4(разб.)
В)	Na2SO4 и С (t°)
Г) С и Н2БО4(конц.)
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)	Na2S, СО
2)	NaHSO4
3)	Na2SO4, H2S
4)	СО, H2S
5)	СО2, SO2, Н2О
6)	Na2SO3, Н2О
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:	А	Б	В	Г
				
90
9.
Задана следующая схема превращений веществ:
Сг2О3 —> Сг —н.СКК0НЦ)-..._» у
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	Н2	4) СгС12
2)	А1	5) Н2СгО4
3)	СгС13
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
10. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой)
это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соот-
ветствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС/ГРУППА
А) толуол
Б) стирол
В) метанол
1)	альдегиды
2)	спирты
3)	аминокислоты
4)	углеводороды
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
11.	Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют межклассо-
вые изомеры.
1)	пропан	4) этанол
2)	этилен	5) пропановая кислота
3)	изобутан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
12.	Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми взаимодействует этаналь.
1)	бром	4) изобутан
2)	гидроксид меди(П)	5) 2-метилгексан
3)	гидроксид железа(П)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:.
13.	Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует
а-аминобутановая кислота
1) бромоводород	4) оксид алюминия
2)	водород	5) оксид натрия
3)	хлорид бария
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
91
14.
Установите соответствие между названием реакции и её основным продуктом: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
НАЗВАНИЕ
РЕАКЦИИ
А)	гидрирование циклопентана
Б) гидрирование толуола
В)	термолиз метана
Г) дегидрирование пентана
ПРОДУКТ
РЕАКЦИИ
1)	мети л циклогексан
2)	пентанон
3)	пентан
4)	пентен
5)	ацетилен
6)	пентанол
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
15.
Установите соответствие между схемой реакции и реагентом X, который принимает в
ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую по-
зицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
V
А)	этанол —----> этилат калия
х
Б) этаналь ----> ацетат калия
х
В)	этилбензол ----> бензоат калия
х
Г) циклогексанол ----> циклогексен
РЕАГЕНТ X
1)	КМпО4(ОН“)
2)	К
3)	КОН(р-р)
4)	Н2(кат.)
5)	Н28О4(конц.)
6)	КМпО4 (Н+)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
16.
Задана следующая схема превращений веществ:
этаналь
-> этанол —>Х —> этен
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	1,2-дихлорэтан
2)	гидроксид меди(П)
3)	бромэтан
4)	водород
5)	серная кислота (конц.)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
X	У
	
92
17.	Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются каталитическими.
1)	КМпО4 -> К2МпО4 + МпО2 + О2	4) СН2=СН2 + Н2 —*-СН3—СН3
2)	КС1О3 -> КС1 + О2	5) CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Си
3)	КС1О3 -> КС1 + КС1О4
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
18.	Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все, которые приводят к
увеличению скорости реакции обжига железного колчедана на воздухе.
1)	измельчение колчедана
2)	понижение температуры обжига
3)	использование катализатора
4)	увеличение концентрации кислорода
5)	понижение давления в системе
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
19.	Установите соответствие между уравнением реакции- и свойством элемента серы, кото-
рое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
A)	H2S + Mg = Н2 + MgS
Б) Н2 + S ~ H2S
В)	S + С12 = SC12
СВОЙСТВО СЕРЫ
1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем,
и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А Б В
Ответ:
20. Установите соответствие между веществом и электролитическим способом его получе-
ния: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) медь
Б) водород
В) хлор
ЭЛЕКТРОЛИЗ
1)	водного раствора сульфата металла
2)	расплава нитрата металла
3)	расплава хлорида железа(Ш)
4)	водного раствора поваренной соли
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
93
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого
вещества (п, моль) к объёму раствора (V, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов
I	I	I	I	Г^1	I	I	I	I	I	I I I Г
О	1	2	3	4 5	6	7	8	9	10	11 12 13 14
сильно-
слабо- нейтраль- слабо- сильно-
кислая
кислая ная щелочная щелочная
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
ковой концентрацией (моль/л):
1)	СаС12
2)	FeCl2
3)	RbOH
4)	NaHCO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
СН2—СН2(Г) + Н2(г) СНз СНз(Г) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к
каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из
второго столбца.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) уменьшение концентрации водорода
Б) увеличение концентрации этилена
В) увеличение давления
Г) добавление катализатора
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) в сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
94
23. Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого
можно различить их: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст-
вующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ	РЕАГЕНТ
А) углекислый газ и бутан	1) Си(ОН)2
Б) пропанол-2 и глицерин	2) НТЮ3(разб.)
В) нитрат калия и сульфат калия	3) С2Н5ОН
Г) фруктоза (р-р) и глюкоза (р-р)	4) NaCl
	5) Ва(ОН)2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
24. Установите соответствие между смесью веществ и способом её разделения на компонен-
ты: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
СМЕСЬ ВЕЩЕСТВ
А) нефть
Б) вода и октан
В) вода и этанол
СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ
1)	фильтрование
2)	ректификация
3)	отстаивание
4)	магнитная сепарация
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.
25.	Сколько граммов воды следует добавить к 600 г 10%-го раствора хлорида железа(Ш),
чтобы массовая доля соли стала равной 3%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:г.
26.	В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(П) и ки-
слорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2NO(r) + Ог(Г) 2МОг(г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию кисло-
рода и равновесную концентрацию оксида азота(П).
95
Реагент	NO	02	no2
Исходная концентрация, моль/л	0,6	X	0
Равновесная концентрация, моль/л	Y	0,4	0,2
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л	4)
2)	0,2 моль/л	5)
3)	0,3 моль/л	6)
Запишите в таблицу номера полученных ответов
Ответ:
0,4 моль/л
0,5 моль/л
0,6 моль/л
под соответствующими буквами.
27.	Определите объём кислорода, который пойдёт на окисление 30 л аммиака до азота
(объёмы всех газов измерены при одинаковых условиях). (Запишите число с точностью
до десятых.)
Ответ:л.
28.	Из 190 г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен
хлорид кальция массой 200 г. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном из-
вестняке. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
нитрат алюминия, хлорид бария, бром,
сероводород, сульфат натрия, гидроксид калия.
Допустимо использование водных растворов указанных веществ.
29.	Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислитель-
но-восстановительная реакция, в ходе которой одно вещество является и окислителем,
и восстановителем. В ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций
между выбранными веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель в этой реакции.
96
30.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между
которыми протекает с образованием осадка, не растворимого в кислотах. Запишите мо-
лекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций между выбранными ве-
ществами.
31.	Сульфат натрия в электрической печи прокалили с углём. Образовавшуюся соль рас-
творили в воде и обработали подкисленным раствором перманганата натрия. Образо-
вавшееся простое вещество сплавили с содой. Одну из получившихся двух солей выде-
лили и прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
C2H5Br „ NaOH(p-p), v NaOH( ),t°
пропионат натрия ----— ----> Xi ------—  ----> Хг-------*—1--->
—> Х3 —> Х4 —> этиленгликоль
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	Твёрдый остаток, полученный при взаимодействии 3,36 л (н. у.) водорода с 16 г оксида
меди(П), растворили в 120 г 90%-й серной кислоты. Определите массовую долю серной
кислоты в образовавшемся растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических
величин).
34.	Некоторое органическое вещество, содержащее по массе 60% углерода, 26,7% кислоро-
да, остальное — водород, реагирует с этаналем и окисляется оксидом меди(П) с образо-
ванием кетона.
На основании данных условия задания:
1)	проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых фи-
зических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2)	составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно от-
ражает порядок связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение взаимодействия данного вещества с этаналем (используйте
структурные формулы органических веществ.
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером соответствующего задания.
97
ВАРИАНТ 11
Часть 1
Ответом к заданиям 1-24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)	Ва; 2) AI; 3) Fe; 4)S;5)Si.
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1.	Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат во внешнем слое
два электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2.	Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Перио-
дической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности их высших ок-
сидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последователь-
ности.
Ответ:
3.	Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют от-
рицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4.	Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в кото-
рых отсутствуют ковалентные связи.
1) NH4C1
2)	H2SO4
3)	NH4NO3
4)	СаВг2
5)	Na2O
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
98
5.
Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — несолеобразующий оксид, Б — солеобразующий оксид, В — одноосновную кислоту.
1	МпО2	2	Н4С	3	Mg(OH)2
4	СО	5	H2S	6	hcoonh4
7	HNO2	8	каю2	9	K2S
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
Ответ:
A	Б	В
		
6.
В пробирку с раствором вещества X добавили несколько капель раствора соли Y. В ре-
зультате реакции произошло выделение газа с неприятным запахом. Из предложенного
перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
1)	КОН	4) Na2CO3
2)	НС1	5) K2S
3)	CuSO4
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
X	Y
	
7.
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) С12
Б) А120з
В) Са(ОН)2
Г) NaHSO3
РЕАГЕНТЫ
1)	NaOH, NaCl, HF
2)	H2SO4, NaOH, HBr
3)	NaHSO4, Br2, SO2
4)	NaBr, Ba(OH)2, Fe
5)	C6H6, HC1, NaOH
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
A	Б	В	Г
			
8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые об-
разуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A) Ca3P2 и HC1	1)	СаС12 и PH3
Б) Ca3P2 и H2O	2)	СаС12 и PH4C1
B) Ca3N2 и H2O	3)	Ca(OH)2 и PH3
Г) Ca3N2 и HC1	4)	Ca(OH)2 и NH3
	5)	СаС12 и NH3
	6)	СаС12 и NH4C1
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
A	Б	В	Г
			
99
9.
Задана следующая схема превращений веществ:
H2SO3 —H2SO4 —> NaHSO4
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	SO2	4) NaNO3(p-p)
2)	NaOH	5) H2S
3)	Вг2(р-р)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
X	У
	
10.	Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой)
это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соот-
ветствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) СНзСОСНз
Б) СНзОСНз
В) СН3СООСН3
КЛАСС/ГРУППА
1)	простой эфир
2)	сложный эфир
3)	альдегид
4)	кетон
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
11.	Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых все атомы уг-
лерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.
1)	ацетилен	4) стирол
2)	этилен	5) циклопентан
3)	этанол
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
12.	Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми не реагирует фенол.
1)	Вг2	4) К2СО3
2)	HN03	5) СН3—СООН
3)	KN03
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:•
13.	Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует этил амин.
1)	фосфорная кислота	4) гидроксид натрия
2)	оксид бария	5) бромметан
3)	бромид калия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
100
14.	Установите соответствие между углеводородом и продуктом, который преимущественно
образуется при его взаимодействии с бромом в соотношении 1 : 1. К каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УГЛЕВОДОРОД
А) пропен
Б) пропин
В) циклопропан
Г) пропадиен
ПРОДУКТ
РЕАКЦИИ
1) 2-метил-2-бромпропан
2)	2-бромпропан
3)	1,3-дибромпропан
4)	1,2-дибромпропан
5)	1,2-дибромпропен
6)	2,3-дибромпропен
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
15.
Установите соответствие между веществом
который преимущественно образуется при
меди(П): к каждой позиции, обозначенной
цию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) уксусная кислота
Б) этанол
В) метанол
Г) пропанол-2
и углеродсодержащим продуктом реакции,
взаимодействии этого вещества с оксидом
буквой, подберите соответствующую пози-
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)	ацетон
2)	ацетальдегид
3)	формальдегид
4)	пропаналь
5)	формиат меди(П)
6)	ацетат меди(П)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
16. Задана следующая схема превращения веществ:
этилен -----—> этанол ------------> бромэтан
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	КОН
2)	НВг
3)	Вг2
4)	Н2О
5)	NaBr
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соотзетствующими буквами.
Ответ:
101
17.
18.
19.
Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести
взаимодействие пропанола-1 с уксусной кислотой.
1)	реакция нейтрализации	4) каталитическая реакция
2)	обратимая реакция	5) реакция этерификации
3)	реакция присоединения
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления
приведёт к увеличению скорости реакции.
1)	СаСОз + 2НС1(р-р) СаС12 + СО2 + Н2О
2)	СН2=СН2 + Н2—► СП3—СН3
3)	Н2 + С12 2НС1
4)	Mg + 2НС1(р-р) MgCl2 + Н2
5)	КН + Н2О КОН + Н2
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления вос-
становителя в ней. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствую-
щую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
А)	С2Н4 + Н2 -> С2Н6
Б) НСООН + Вг2 СО2 + НВт
В)	NH4F + LiNO2 -> N2 + LiF + H2O
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)
2)
3)
4)
от
от
от
от
-3 до 0
-1 до 0
0 до +1
+2 до +4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
20.
Установите соответствие между солью и продуктами, образующимися на инертных
электродах в ходе электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозна-
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) нитрат цезия
Б) перхлорат натрия
В) нитрат меди
1)	металл и водород
2)	металл и кислород
3)	металл и азот
4)	водород и кислород
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
102
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого
вещества (п, моль) к объёму раствора (V, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов
I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—I	I—Г
О 1	2 3 4 5 6	7 8 9 10 11 12 13 14
сильно-
слабо- нейтраль- слабо- сильно-
кислая
кислая ная щелочная щелочная
21.
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
ковой концентрацией (моль/л):
1) FeCl2
2) CH3NH2
3) RbOH
4) FeCl3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему
СНзСООН(ж) + СН3ОН(Ж) СНзСООСН3(ж) + Н2О(Ж),
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФАКТОР
А)	добавление метанола
Б) повышение давления
В)	повышение концентрации эфира
Г) добавление гидроксида натрия
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1)	смещается в сторону
прямой реакции
2)	. смещается в сторону
обратной реакции
3)	равновесие практически
не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В	Г
			
103
23.	Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со-
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
A) NH3 и Н2
Б) А1 и Mg
В) А1(0Н)3 и Mg(OH)2
Г) NaCl и NaHSO3
РЕАГЕНТ
1) NaOH
2)	H2SO4
3)	фенолфталеин
4)	NaBr
5)	BaO
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
24.	Установите соответствие между схемой превращения вещества и названием химическо-
го процесса, лежащего в основе этого превращения: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ
А) аминокислота —> полипептид
Б) пропен полипропилен
В) целлюлоза глюкоза
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1)	гидратация
2)	гидролиз
3)	полимеризация
4)	поликонденсация
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единиц измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
25.	Сколько граммов воды следует выпарить из 700 г 10%-го раствора бромида кальция,
чтобы массовая доля соли в растворе стала равной 11,5%? (Запишите число с точно-
стью до десятых.)
Ответ:г.
26.	В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В ре-
зультате протекания обратимой реакции в реакционной системе
N2(r> + ЗН2(Г) 2NH3(r)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию азота
и равновесную концентрацию водорода.
104
Реагент	n2	Н2	NH3
Исходная концентрация, моль/л	X	1	0
Равновесная концентрация, моль/л	0,1	У	0,6
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами.
Ответ:
X	У
	
27.	При полном окислении 1 г глюкозы CsHi2O6 выделяется 17,6 кДж теплоты. Какое ко-
личество теплоты выделяется при окислении 1 моль глюкозы? (Запишите число с точ-
ностью до целых.)
Ответ:кДж.
28.	На растворение 20 г природного известняка пошло 200 г 10%-го раствора азотной ки-
слоты. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите
число с точностью до десятых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
хлорид бария, диоксид марганца, сульфат меди(П), карбонат натрия,
хлорид натрия, бромоводородная кислота.
Допустимо использование водных растворов веществ.
29.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может проте-
кать окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества. В отве-
те запишите уравнение только одной из возможных реакций между этими веществами.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
105
30.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между
которыми протекает с образованием осадка, не растворимого в кислотах. Запишите мо-
лекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных ре-
акций.
31.	Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному
раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого
осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в при-
сутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору
нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырёх описанных
реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
‘ превращения:
/тгт т *	Clo, Av	CuO, t° -v	KMnO., U,SO.	ХЛ
CH3COONa -> метан --------> Xi —> метанол ------> X2 ------42—2—-—> X3.
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	При комнатной температуре приготовили 96,3 г насыщенного раствора сульфида на-
трия, растворимость которого составляет 15,6 г на 100 г воды. Полученный раствор по-
делили на две части. К первой части добавили избыток раствора хлорида алюминия.
Вторую часть внесли в 50 г взятой в избытке соляной кислоты. Оказалось, что объём
газа, выделившегося во втором случае, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выде-
лившегося в первом случае. Определите массовую долю хлорида натрия во втором по-
лученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических
величин).
34.	При сгорании 4,48 л (н. у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г уг-
лекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества при н. у. составляет 2,41 г/л.
Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра,
а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома
только ко вторичным атомам углерода.
На основании данных условия задачи:
1)	проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых фи-
зических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического
вещества;
2)	составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает
порядок связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды (используйте
структурные формулы органических веществ).
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером соответствующего задания.
106
ВАРИАНТ 12,
Часть!
Ответом к заданиям 1-24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8, 10, 14,15, 19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)	Ва; 2) Li; 3) Сг; 4) Fe; 5) С.
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1.	Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат во внешнем слое
один электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2.	Из указанных в ряду химических элементов выберите три непереходных элемента.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания атомного радиуса. Запишите
в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3.	Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять
степень окисления +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4.	Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует как ион-
ная, так и ковалентная химическая связь.
1)	СаО
2)	С12О
3)	Na2CO3
4)	NH4C1
5)	Br2
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
107
5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — несолеобразующий оксид, Б — основный оксид, В — двухосновную кислоту.
1	no2	2	H3N	3	ВаОг
4	NO	5	H2S	6	HCOONH4
7	hno2	8	MgO	9	KHS
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
A	Б	В
		
6. В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в
другую — раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали раство-
рение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут
вступать в описанные реакции.
1) КОН
4) Na2CO3
2) H2SO3
3) НС1
5) H2S
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) 12
Б) Fe2O3
В) Ва(ОН)2
Г) NaHSO4
РЕАГЕНТЫ
1)	NaOH, NaCl, HF
2)	H2SO4, NaOH, HBr
3)	K2SO4, Br2, SO2
4)	Na2S, Ba(OH)2, Fe
5)	C6H6, HC1, NaOH
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
A	Б	В	Г
			
8. Установите соответствие между реагирующими веществами и азотсодержащим продук-
том, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозна-
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	АЗОТСОДЕРЖАЩИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
A) Ca3N2 и НС1	1) NH3
Б) Ca3N2 и Н2О	2) NH4C1
В) Ca3N2 и С12	3) N2O3
Г) NO и NO2	4) NC13
	5) N2O5
	6) n2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
A	Б	В	Г
			
108
9.	Задана следующая схема превращений веществ:
K2SO3 —^1—> K2SO4 —> KHSO4
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х4 и Х2.
1)	SO2	4) NaNO3(p-p)
2)	NaOH	5) Н2О2
3)	HCl(p-p)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	У
	
10.	Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой)
это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соот-
ветствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) НСООСНз
Б) СНзОСНз
В) СН3СН2СНО
КЛАСС/ГРУППА
1)	простой эфир
2)	сложный эфир
3)	альдегид
4)	карбоновая кислота
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
11.	Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть атомы
углерода в состоянии яр-гибридизации.
1)	ацетилен	4) стирол
2)	этилен	5) циклопентан
3)	пропадиен
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
12.	Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует этиленгли-
коль, но не реагирует фенол.
1)	HNO3	4) NaOH
2)	Н2	5) Cu(OH)2
3)	НВг
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:.
13.	Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метилэтиламин.
1)	фосфорная кислота	4) гидроксид натрия
2)	оксид бария	5) бромметан
3)	бромид калия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
109
14.
15.
16.
Установите соответствие между углеводородом и продуктом его гидратации. К каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
УГЛЕВОДОРОД
А) пропен
Б) пропин
В) бутин-1
Г) бутин-2
ПРОДУКТ ГИДРАТАЦИИ
1)
2)
3)
4)
5)
6)
бутанол-1
пропанон
пропаналь
пропанол-2
бутанон
пропанол-1
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
*			
Установите соответствие между веществом и углеродсодержащим продуктом реакции,
который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с оксидом
меди(П): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую пози-
цию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А)	пропионовая кислота
Б) пропанол-1
В)	пропанол-2
Г) метанол
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)
2)
3)
4)
5)
6)
пропанон
ацетальдегид
формальдегид
пропаналь
формиат меди(П)
пропионат меди(П)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
Задана следующая схема превращения веществ:
этилен ——> X ———> бромэтан
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	бромид калия
2)	бромоводород
3)	бром
4)	этан
5)	этанол
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
X	Y
	
110
17.	Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести
взаимодействие изобутана с хлором.
1)	экзотермическая	4) радикальная
2)	обратимая	5) гомогенная
3)	присоединения
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
18.	Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых уменьшение давления
приведёт к уменьшению скорости реакции.
1)	MgCO3 + 2НС1(р-р) MgCl2 + СО2 + Н2О
2)	СН3—СН=СН2 + Н2—*-СН3—СН2—СН3
3)	ЗН2 + N2 -> 2NH3
4)	Zn + 2НС1(р-р) ZnCl2 + Н2
5)	NaH + Н2О NaOH + Н2
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
19.	Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окис-
лителя в ней. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
СХЕМА РЕАКЦИИ	ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) С2Н4 + Н2 -> С2Н6
Б) НСООН + Вг2 СО2 + НВг
В) NH4F + LiNO2 -> N2 + LiF + H2O
1)	от -3 до 0
2)	от -2 до -3
3)	от 0 до -1
4)	от +3 до 0
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
20.	Установите соответствие между солью и продуктами, образующимися на инертных
электродах в ходе электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозна-
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
А) сульфат магния
Б) хлорат натрия
В) сульфат цинка
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1)
2)
3)
4)
металл и водород
металл, водород и кислород
металл и сера
водород и кислород
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
111
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого
вещества (п, моль) к объёму раствора (У, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов
I I I	I	I I	I	I	I	I I	I	I I	г
О 1	2	3	4 5	6	7	8	9 10 11 12 13	14
сильно-	слабо-	нейтраль-	слабо-	сильно-
кислая	кислая	ная	щелочная щелочная
21.	Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
ковой концентрацией (моль/л):
1)	СгВг2
2)	C2H5NH2
3)	NaOH
4)	CrCl3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22.	Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему
НСООН(ж) + С2Н5ОН(Ж) НСООС2Н5(Ж) + Н2О(Ж),
ФАКТОР
А)	добавление этанола
Б) повышение давления
В)	повышение концентрации эфира
Г) добавление гидроксида натрия
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1)	смещается в сторону
прямой реакции
2)	смещается в сторону
обратной реакции
3)	практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В	Г
			
112
23.	Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со-
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) СН4 и NH3
Б) Си и Mg
В) Zn(OH)2 и Mg(OH)2
Г) NaCl и NaHSO3
РЕАГЕНТ
1) КС1
2) H2SO4(p-p)
3)	фенолфталеин
4)	NaBr
5)	ВаО
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
24.	Установите соответствие между схемой превращения вещества и названием химическо-
го процесса, лежащего в основе этого превращения: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ
А) глицин —> полипептид
Б) этен —> полиэтилен
В) сахароза глюкоза
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1)	гидратация
2)	гидролиз
3)	полимеризация
4)	поликонденсация
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единиц измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
25.	Сколько граммов воды следует выпарить из 250 г 7% -го раствора нитрата калия, чтобы
массовая доля соли в растворе стала равной 11 % ? (Запишите число с точностью до це-
лых.)
Ответ:г.
26.	В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(1У) и ки-
слорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2NO(r) + О2(г)	2NO2(r)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию оксида
азота(1У) и равновесную концентрацию оксида азота(П).
113
Реагент	NO	о2	no2
Исходная концентрация, моль/л	0	0,4	X
Равновесная концентрация, моль/л	Y	0,5	0,4
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами.
Ответ:
27.	При полном окислении 1 г глюкозы С6Н12О6 выделяется 17,6 кДж теплоты. Какое ко-
личество теплоты выделяется при окислении 0,1 моль глюкозы? (Запишите число с
точностью до десятых.)
Ответ:кДж.
28.	На растворение 34 кг природного известняка пошло 300 кг 10%-го раствора азотной
кислоты. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите
число с точностью до целых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
нитрат бария, иодид калия, сульфат меди(П),
гидросульфат натрия, карбонат натрия, фосфорная кислота.
Допустимо использование водных растворов веществ.
29.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная
реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение
только одной из возможных реакций между выбранными веществами. Составьте элек-
тронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
114
30.	Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое в реакции ион-
ного обмена с этой солью даст осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое
ионное уравнения реакций между выбранными веществами.
31.	Фосфид алюминия полностью растворили в разбавленной азотной кислоте. Выделив-
шийся газ провзаимодействовал с бромогл в присутствии гидроксида натрия. К полу-
ченному раствору добавили известковую воду, при этом наблюдали образование белого
осадка. Осадок отфильтровали и растворили при нагревании в избытке фосфорной ки-
слоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
CH3COONa —Na0H(™-)’*° > Х1 —С13’ hv-	Х2 —KOHfeore-) > Х3
^НС(О)Н ----KMn04’ H2SO4 > со2
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	Смесь бромида и иодида калия растворили в воде. Образовавшийся раствор разлили в
три колбы. В первой колбе раствора оказалось 250 г, туда добавили 430 г 40%-го рас-
твора нитрата серебра. После реакции массовая доля нитрата серебра в получившемся
растворе стала равной 8,44%. Во второй колбе раствора оказалось 300 г, и туда прили-
ли избыток раствора нитрата меди(П), в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли.
Найдите массовые доли каждой из солей в третьей колбе.
34.	При сгорании 2,24 л (н. у.) газообразного органического вещества получили 8,96 л уг-
лекислого газа и 5,4 г воды. Плотность этого вещества по углекислому газу равна
1,227. Известно также, что это вещество реагирует с аммиачным раствором оксида се-
ребра, а также с бромом.
На основании данных условия задачи:
1)	проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых фи-
зических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического
вещества;
2)	составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает
порядок связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды (используйте
структурные формулы органических веществ).
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером соответствующего задания.
115
ВАРИАНТ 13
Часть 1
Ответом к заданиям 1-24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)	В; 2) Si; 3) Р; 4) Мд; 5) Си.
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1.	Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содер-
жат один неспаренный электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:		
2.	Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Перио-
дической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их выс-
ших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последо-
вательности
Ответ:
3.	Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют устой-
чивые оксиды в степени окисления +3. Запишите в поде ответа номера выбранных эле-
ментов.
Ответ:
4.	Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых обра-
зуются водородные связи.
1)	пропанол-1
2)	пропанол-2
3)	водород
4)	ацетальдегид
5)	метаналь
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
116
5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — кислотный оксид, Б — основание, В — двухосновную кислоту.
1	no2	2	H3N	3	n2o
4	NO	5	H2Se	6	hcoonh4
7	hno2	8	MgO	9	KHS
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
A	Б	В
		
6.	В одну пробирку с раствором гидрокарбоната кальция добавили раствор вещества X,
при этом выделился газ. В другую пробирку с раствором гидрокарбоната кальция доба-
вили раствор вещества Y, при этом выпал осадок. Из предложенного перечня выберите
вещества X и Y, которые вступают в описанные реакции.
1)	НВг	4) Ва(ОН)2
2)	NaNO3	5) СО2
3)	ВаСОз
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
7.	Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
A) P	1)	S, HNO3, NaOH
Б) CuO	2)	O2, KOH, BaSO4
B) FeS	3)	CO, HC1, H2
Г) HBr	4)	NH3, Na2SO3, Ca(HCO3)2
	5)	HC1, O2, HNO3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
A	Б	В	Г
			
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые об-
разуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	SiCl4 и ЫаОЩизб.)
Б) SiO2 и NaOH
В)	Si и NaOH(p-p)
Г) Na2SiO3 и HCl(p-p)
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)	Na2SiO3 и Н2
2)	H2SiO3, NaCl и Н2О
3)	Na2SiO3 и Н2О
4)	Na2SiO3, NaCl и Н2О
5)	NaCl и H2SiO3
6)	SiH4, NaCl и Н2О
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
A	Б	В	Г
			
117
9.	Задана следующая схема превращений веществ:
Вг2 —N-a0H > X -» О2 ............................У > NaNO3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и У.
1)	NaBr	4) NaBrO3
2)	NaBrO4	5) N2O
3)	NaNO2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
10.	Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой), к которому(-ой)
оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствую-
щую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) С15Н31СООН
Б) С3Н7ОС2Н5
В) С6Н12О6
КЛАСС (ГРУППА)
1)	сложные эфиры
2)	простые эфиры
3)	углеводы
4)	карбоновые кислоты
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В
		
11.	Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не имеют межклассовых
изомеров.
1)	этан	4) этилацетат
2)	пропен	5) изобутан
3)	циклопентан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:		
12.	Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует о-ксилол.
1)	Н2О	4) HNO3
2)	НВг	5) Н3РО4
3)	С12
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:.
13.	Из предложенного перечня выберите два вещества, которые подвергаются гидролизу.
1)	аминоуксусная кислота	4) анилин
2)	фруктоза	5) глицилаланин
3)	сахароза
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
118
14.	Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, пре-
имущественно образующимся в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАКЦИЯ
А) гидратация пентина-1
Б) дегидрирование пропана
В) гидрирование циклопропана
Г) гидратация пентена-1
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)
2)
3)
4)
5)
6)
пентанон-2
пропен
пентаналь
пентанол-1
пропан
пентанол-2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
15.	Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодей-
ствия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) СН3ОН —H2S°4’	>
Б) НСНО + Н2 —№Л° >
В) СНзОН + Na ->
Г) СНзОН + СиО —£—>
1)
2)
3)
4)
5)
6)
метилат натрия
диметиловый эфир
этен
метановая кислота
метаналь
метанол
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
16.
Задана следующая схема превращения веществ:
С6 Н6, кат.
СН2 — СНз —522^—> Y
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	фенол
2)	толуол
3)	стирол
4)	этан
5)	этанол
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
119
17.	Из предложенного перечня выберите все гетерогенные реакции.
1)	нейтрализация уксусной кислоты аммиачной водой
2)	гидрирование жиров
3)	окисление оксида азота(П) кислородом
4)	взаимодействие олова с соляной кислотой
5)	нейтрализация гидроксида цинка азотной кислотой
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
18.	Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к
увеличению скорости химической реакции алюминия с жидким бромом.
1)	понижение давления
2)	добавление ингибитора
3)	увеличение степени измельчения алюминия
4)	повышение температуры
5)	повышение давления
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
19.	Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющего- ся'восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подбе- рите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ВОССТАНОВИТЕЛЬ A)	3Cu + 8HNO3 =	1) NH3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О	2) Си Б) ЗСиО + 2NH3 = ЗСи + N2 + ЗН2О	3) HNO3 В)	4NO2 + О2 + 2Н2О = 4HNO3	4) NO2 5) СиО Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.				
Ответ:	А	Б	В	
				
20.	Установите соответствие между солью и продуктами, образующимися на инертных
электродах в ходе электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозна-
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) гидрокарбонат калия	1)	металл и водород
Б) хлорат калия	2)	металл, водород и кислород
В) сульфат ртути(П)	3)	металл и кислород
4) водород и кислород
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:	А	Б	В
			
120
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого
вещества (п, моль) к объёму раствора (V, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов
I—I—I—I—I—I—I—I—I—I—I--1 I I Г
О 1	2	3 4	5	6	7 8 9 10 11 12 13 14
сильно-
слабо- нейтраль- слабо-
сильно-
кислая
кислая ная щелочная щелочная
21.	Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
ковой концентрацией (моль/л):
1)	FeBr2
2)	C17H35COONa
3)	CsOH
4)	НСЮз
Запишите цомера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22.	Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему
СН4(Г) 4- О2(Г) НСНО(Г) 4- Н2О(Г) 4- Q,
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФАКТОР
А) добавление метаналя
Б) повышение давления
В) повышение концентрации кислорода
Г) увеличение температуры
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1)	смещается в сторону
прямой реакции
2)	смещается в сторону
обратной реакции
3)	практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
121
23.
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и
реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
A)	CuSO4 и CuCl2	1)
Б) NH3 и NH4C1	2)
В)	КВг и Rb2SO4	3)
Г) HN03hHC1	4)
5)
лакмус
Ag
ВаС12
Н2О
SiO2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
24. Установите соответствие между мономером и продуктом его полимеризации: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
МОНОМЕР
А) стирол
Б) этилен
В) пропилен
ПОЛИМЕР
1)	(-СН2—СН2—)„
2)	(-СН2—СН(С6Н5)-)„
3)	(—СН2—-СН(СН3)—)„
4)	(—СН3— СН=СН—СН2—)„
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единиц измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
25.	Сколько граммов воды следует добавить к 600 г 10%-го раствора хлорида метиламмо-
ния, чтобы массовая доля соли стала равной 2,5% ? (Запишите число с точностью до
целых.)
Ответ:г.
26.	В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(ГУ) и ок-
сида азота(П). В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2NO2(r> 2NO(r) + О2(Г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию оксида
азота(ГУ) и равновесную концентрацию оксида азота(П).
122
Реагент	NO	О2	no2
Исходная концентрация, моль/л	0,1	0	X
Равновесная концентрация, моль/л	Y	0,15	0,2
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л	4)
2)	0,2 моль/л	5)
3)	0,3 моль/л	6)
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами.
0,4 моль/л
0,5 моль/л
0,6 моль/л
Ответ:
X	Y
	
27.	Окисление диоксида серы кислородом происходит в соответствии с уравнением
2SO2(r) + О2(Г) = 2SO3(r) +198 кДж.
Определите количество теплоты, выделившейся при окислении 67,2 л (н. у.) диоксида
серы. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:кДж.
28.	На растворение 68 г природного известняка пошло 600 г 10%-го раствора азотной ки-
> слоты. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите
число с точностью до целых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его прдробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
концентрированная азотная кислота, сероводород, нитрат хрома(III),
гидроксид натрия, нитрат меди(Н), фосфат натрия.
Допустимо использование водных растворов солей.
29.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная
реакция между которыми протекает с выделением бурого газа. В ответе запишите урав-
нение только одной из реакций между выбранными веществами. Составьте электронный
баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
123
30.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает ре-
акция ионного обмена с образованием чёрного осадка. Запишите молекулярное, полное
и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
31.	Смешали растворы нитрата серебра и хлорида натрия. Выпавший осадок отделили, из
оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили и прокалили с металлическим
свинцом. Полученную при этом соль растворили в воде и добавили раствор пермангана-
та калия. Образовавшийся при этом осадок растворили в концентрированной соляной
кислоте.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
т> лтт /”'тт /~*тт tj . \ / НС1 xz	КМпО,, Н о О	изб. HNO, „
ВгСН2СН2СН2Вг ->	-------> Xi -> пропен -----42—2--> Х2---------2—> Х4
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	При комнатной температуре приготовили 147 г насыщенного раствора карбоната на-
трия, растворимость которого составляет 22 г на 100 г воды. Полученный раствор поде-
лили на две части. К первой части добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вто-
рую часть внесли в 50 г взятой в избытке азотной кислоты. Оказалось, что объём газа,
выделившегося во втором случае, оказался в 2 раза больше объёма газа, выделившегося
в первом случае. Определите массовую долю нитрата натрия во втором полученном рас-
творе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических
величин).
34.	При сгорании 2,36 г третичного амина получили 2,69 л (н. у.) углекислого газа, 3,24 г
воды и азот.
На основании данных условия задания:
1)	произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы
органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических ве-
личин) и запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2)	составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает поря-
док связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение реакции данного вещества с соляной кислотой (используйте
структурные формулы органических веществ).
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером соответствующего задания.
124
ВАРИАНТ 14
Часть 1
Ответом к заданиям 1-24 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле от-
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответ-
ствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания
7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)К; 2) С; 3) Si; 4) Са; 5) Сг.
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны хими-
ческие элементы в данном ряду.
1.	Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют
на внешнем энергетическом уровне один электрон. Запишите в поле ответа номера вы-
бранных элементов.
Ответ:
2.	Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Перио-
дической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке усиления основного характера их гидро-
ксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последователь-
ности.
Ответ:
3.	Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в одной и той
же степени окисления образуют анионы ЭО„ .
Ответ:
4.
Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в кото-
рых присутствуют ковалентные полярные связи.
1)	NH4C1
2)	FeS2
3)	NaNO3
4)	H2SO4
5)	Na2O
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
125
5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — несолеобразующий оксид, Б — основный оксид, В — слабую кислоту.
1	no2	2	H3N	3	BaO2
4	n2o	5	H2SO4	6	hcoonh4
7	hno2	8	Li2O	9	PC15
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
A	Б	В
		
6.	В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель вещества Y. В результате
реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите
два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
1)	КОН	4) NaHCO3
2)	НВг	5) Na2SiO3
3)	ВаСО3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
7.	Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото-
рых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) S
Б) SO2
В) РЬ(ОН)2
Г) Са12
РЕАГЕНТЫ
1)	AgNO3, К3РО4, С12
2)	BaO, Н2О, NaOH
3)	Си, С12, О2
4)	НВг, NaOH, НСООН
5)	H2SiO3, SrCl2, FeO
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
A	Б	В	Г
			
8.	Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые об-
разуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A) Al и KOH(p-p)
Б) Al и КОН(распл.)
В) Fe и Cl2
Г) Fe и HC1
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)	КА102, Н2 и К2О
2)	К[А1(ОН)4] и Н2
3)	КА1О2иН2О
4)	FeCl2 и Н2
5)	FeCl2
6)	FeCl3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:	A	Б	В	Г
				
126
9.	Задана следующая схема превращений веществ:
СО2 — Х--> NaHCO3 ——> Na2CO3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	NaCl(p-p)	4) Na2CO3(p-p)
2)	ЫаОН(изб.)	5) СО2(р-р)
3)	Н2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
X	Y
	
10.
11.
12.
13.
Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой)
это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соот-
ветствующую позицию обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А)	о-ксилол	1)
Б) фенилаланин	2)
В)	изопропанол	3)
4)
спирты
амины
аминокислоты
углеводороды
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В .
		
4) бутадиен-1,3
5) метилпропен
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными
изомерами бутена-2.
1)	циклобутан
2)	бутан
3)	бутин-1
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:		
Из предложенного перечня выберите все вещества, вступающие в реакцию гидратации.
1)	пропан	4) бутин-2
2)	пропен	5) пропанон
3)	циклопентан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
4) медь
5) метан
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует мети-
ламин.
1)	кислород
2)	н-пентан
3)	серная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:		
127
14.
Установите соответствие между названием вещества и названием продукта, который
преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с избытком хлорово-
дорода: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А)	бутен-1
Б) бутен-2
В)	циклопропан
Г) пропен
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)
2)
3)
4)
5)
6)
1-хлорбутан
2-хлорбутан
2-хлорпропан
1-хлорпропан
2-дихлорпропан
2,2 - дих лорпропан
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)	СНзСНО —^2—>
Б) СНзСНО —Cm(0HV. >
В)	СНзОН —C-u(L^
Г) С2Н5ОН —*°’ H2SO4 >
15. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим веществом,
которое является продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подбе-
рите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)	этанол
2)	ацетальдегид
3)	уксусная кислота
4)	углекислый газ
5)	формальдегид
6)	диэтиловый эфир
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В	Г
			
16.	Задана следующая схема превращений веществ:
Y
X -> этаналь -----> уксусная кислота
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)	этан
2)	1,1 - дихлорэтан
3)	1,2-дихлорэтан
4)	КМпО4 (Н+)
5)	СиО (t°)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X	Y
	
128
17.	Из предложенного перечня типов реакций выберите все типы, к которым можно отне-
сти взаимодействие раскалённого угля с перегретым водяным паром.
1)	каталитическая	4) окислительно-восстановительная
2)	соединения	5) реакция нейтрализации
3)	гетерогенная
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:.
18.	Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все, которые приводят к
увеличению скорости реакции пропина с водородом.
1)	понижение температуры	4) увеличение концентрации водорода
2)	увеличение концентрации пропена	5) увеличение давления в системе
3)	использование катализатора
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:'	.
19.	Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными
свойствами, которые он может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА
ИОНА
СВОЙСТВО
А) Си+
Б) Fe2+
В) Вг
1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
20. Установите соответствие между солью и продуктами, образующимися на инертных
электродах в ходе электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозна-
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
А) фторид рубидия
Б) медный купорос
В) гидрокарбонат калия
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1)	металл и водород
2)	металл, водород и кислород
3)	металл и кислород
4)	водород и кислород
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
129
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные:
концентрация (молярная, моль/л) — показывает отношение количества растворённого
вещества (п, моль) к объёму раствора (V, л).
pH («пэ аш») — водородный показатель, это мера активности ионов водорода в растворе,
количественно выражающая его кислотность.
Шкала pH водных растворов
электролитов
I	I	I	I-1	I--1--1--1-1--1---1-1-1--1—*
О	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10 11	12	13	14
сильно- слабо- нейтраль- слабо- сильно-
кислая
кислая ная щелочная щелочная
21.	Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одина-
ковой концентрацией (моль/л):
1) [CH3NH3]C1
2)	H2SO4
3)	NaHCO3
4)	К2СО3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
22.	Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением
смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ
A) N2(r) + ЗН2(Г) 2NH3(r)
Б) 2Н2О(г) <=> 2Н2(Г) + О2(Г)
В) 2НС1(Г)	Н2(Г) + С12(Г)
Г) SO2Cl2(r) <=£ SO2(r) + С12(г)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1)	смещается в сторону
прямой реакции
2)	смещается в сторону
обратной реакции
3)	равновесие практически
не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В	Г
			
130
23.
Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого
можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подбе-
рите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ	РЕАГЕНТ
А) НС1 и Н2О	1)	Na2CO3
Б) NaCl и RbOH	2)	HNO3
В) ВаВг2 и NaCl	3)	НС1
Г) 12 и FeCl3	4)	KNO3
5) CuCl2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В	Г
			
24. Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к ка-
ждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначен-
ную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) водород
Б) пропан
В) дивинил
ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
1)	получение капрона
2)	в качестве топлива
3)	получение каучука
4)	получение маргарина
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 25-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра-
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ка-
ждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образ-
цами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.
25.	Сколько граммов фосфорной кислоты следует растворить в 800 г 2%-го раствора её,
чтобы массовая доля кислоты стала равной 6%? (Запишите число с точностью до Це-
лых.)
Ответ:г.
26.	В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(ТУ) и ки-
слорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2NO2(r) 2NO(r) + О2(Г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию кисло-
рода и равновесную концентрацию оксида азота(ГУ).
131
Реагент	no2	О2	NO
Исходная концентрация, моль/л	0,6	X	0
Равновесная концентрация, моль/л	Y	0,8	0,2
Выберите из списка номера правильных ответов:
1)	0,1 моль/л	4)	0,5	моль/л
2)	0,2 моль/л	5)	0,7	моль/л
3)	0,4 моль/л	6)	0,8	моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов	под	соответствующими буквами.
X	Y
	
27.	В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Нг(Г) + Ог<г) = 2Н2О(Г) + 484 кДж,
выделилось 121 кДж теплоты. Вычислите массу израсходованного при этом кислорода
(в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:г.
28.	На растворение 6,8 т природного известняка пошло 30 т 20% -го раствора азотной ки-
слоты. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите
число с точностью до целых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Проверьте, что каждый Ответ записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сна-
чала номер задания (29, 30 и т. д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чёт-
ко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
нитрит калия, хлорид алюминия, перманганат калия, серная кислота,
гидроксид натрия, нитрат бария.
Допустимо использование водных растворов указанных веществ.
29.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная
реакция между которыми происходит с обесцвечиванием раствора. В ответе запишите
уравнение только одной из возможных реакций между выбранными веществами. Со-
ставьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
132
30.	Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между
которыми протекает с образованием осадка, растворимого и в кислотах, и в щелочах.
Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из воз-
можных реакций между выбранными веществами.
31.	К раствору пищевой соды соды добавили эквимолярное количество едкого натра. В по-
лученную смесь добавили раствор бромида хрома(Ш), при этом наблюдали образование
осадка и выделение газа. Осадок отфильтровали и обработали его пероксидом водорода
в присутствии едкого натра. Добавление азотной кислоты привело к изменению окра-
ски полученного раствора.
Запишите уравнения четырёх описанных реакций.
32.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Н2О(без кат.) „	ГАе(ЫН3) ]ОН
Xi ----—*------—> СНзСНО —L---------------> ацетат аммония —>
—> ацетат кальция —-—> Х2 -+ изопропанол
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся про-
дукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33.	Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 21 г
на 100 г воды. Исходя из 150 мл воды приготовили насыщенный раствор сульфида на-
трия и разделили его на две части. Первую часть обработали избытком соляной кисло-
ты, при этом выделилось 2,24 л газа. Ко второй части добавили 314 г 15%-го раствора
хлорида меди(П). Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в образовавшемся рас-
творе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических
величин).
34.	При сгорании 4,86 г органического вещества нециклического строения получили 8,06 л
(н. у.) углекислого газа и 4,86 г воды. Известно, что данное вещество реагирует с ам-
миачным раствором оксида серебра, а также вступает в реакцию гидратации.
На основании данных условия задачи:
1)	проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых фи-
зических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического
вещества;
2)	составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает
порядок связи атомов в его молекуле;
3)	напишите уравнение реакции гидратации этого органического вещества (используй-
те структурные формулы органических веществ).
Проверьте, что каждый ответ записан рядом с номером соответствующего задания.
133
ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ
Система оценивания экзаменационной работы по химии
Часть 1
За правильный ответ на каждое из заданий 1-5, 9-13, 16-21, 24, 25, 27, 28 ставится 1 балл.
Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде после-
довательности цифр или числа с заданной степенью точности.
Задания 6-8, 14, 15, 22, 23 и 26 считаются выполненными верно, если правильно указана по-
следовательность цифр.
За полный правильный ответ заданий 6-8, 14, 15, 22, 23 и 26 ставится 2 балла; если допущена
одна ошибка — 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие — 0 баллов.
Часть 2
За выполнение заданий 29 и 30 ставится от 0 до 2 баллов; задания 34 от 0 до 3 баллов; заданий
31 и 33 — от 0 до 4 баллов; задания 32 — от 0 до 5 баллов.
Критерии оценивания заданиц части 2 даны на примере решения варианта № 6.
Ответы к заданиям части 1
Задание			Вариант													
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	ю	11	12	13	14
1	15	14	45	45	15	24	14	24	34	23	13	23	15	15
2	412	253	234	435	321	354	531	135	125	542	254	521	423	541
3	23	14	34	35	12	15	35	35	12	13	45	34	13	23
4	14	14	14	13	25	45	13	15	15	24	45	34	12	13
5	482	492	685	736	756	158	438	469	139	475	417	485	125	487
6	34	34	14	25	41	54	14	53	42	31	25	31	14	42
7	4135	5143	3254	1533	4152	3144	5442	5142	2341	.5412	4232	4234	1354	3241
8	6624	1254	4532	2645	2153	2116	2116	1346	4132	2315	1346	2163	4315	2164
9	24	15	35	42	35	45	41	52	34	24	32	53	43	42
10	312	214	324	244	421	113	134	313	234	442	412	213	423	431
11	35	25	23	35	15	35	12	35	45	45	24	13	15	15
12	34	45	24	23	24	24	15	35	23	12	35	35	34	24
13	13	23	35	14	14	34	15	14	15	15	15	15	35	13
14	3452	2335	6123	3321	2546	3351	5632	2461	2365	3154	4536	4255	1256	2243
15	6153	5413	3243	2654	5316	1166	2115	1432	2431	2115	6231	6413	2615	1356
16	35	52	45	35	25	24	24	35	34	43	42	52	53	24
17	234	34	45	245	15	234	245	134	145	24	245	145	245	34
18	45	123	135	34	234	123	24	135	45	14	23	23	34	345
19	241	422	324	234	432	224	412	421	134	412	341	234	214	332
20	244	143	341	142	244	214	412	133	431	144	442	442	443	434
21	4213	4231	4123	4123	1423	4123	3124	2143	2134	2143	4123	4123	4123	2134
22	1223	3132	2311	2132	3121	1221	2112	4334	1211	2113	1322	1322	2312	2131
23	3112	1345	2451	1553	3241	2133	2111	2155	1135	5151	3112	3232	3132	1511
24	413	431	432	341	211	253	341	214	423	232	432	432	213	423
25	6,5	8,8	21	675	133,3	21,1	11	15,3	25,3	1400	91,3	91	1800	34
26	62	61	55	65	26	22	56	36	21	54	41	62	54	53
27	39,2	2610	18	30	480,9	90	3568	0,4	10	22,5	3168	316,8	297	8
28	10	10,7	10,6	6	10	94,3	5,7	10	10	5,2	20,6	30	30	30
134
Решения и ответы к заданиям части 2
Вариант 1
29	5KI + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5КЮ3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 9Н2О 6 Мп+7 + 5ё -> Мп+2 5 Г1 - 6ё -> Г5 KI (или I-1) — восстановитель, КМпО4 (или Мп+7) — окислитель
30	Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Н2О + СО2Т 2Na+ + СО3 + 2Н+ + SOt = 2Na+ + SOf + H2O + CO2T 2Н+ + cot = н2о + СО2Т
31	1)	2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 2)	FeBr3 + 3NaHCO3 = Fe(OH)3i + 3CO2T + 3NaBr 3)	2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O 4)	Fel2 + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + I2 + 3NO2T + 3H2O
32	1)	CH3—CH3 + Br2 —CH3—CH2Br + HBr 2)	CH3—CH2Br + Коцепи,-► CH2=CH2 + KBr + H2O 3)	2CH2=CH2 + O2—кат~ > 2CH3—CHO 4)	CH3—CHO + 2[Ag(NH3)2]OH -> CH3—COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 5)	CH3—COONH4  *—> CH3—CO—NH2 + H2O
33	1)	Уравнения реакций: (1)	P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4 (2)	P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (3)	2Na3PO4 + H3PO4 = 3Na2HPO4 2)	Масса и количество вещества элемента водорода в конечном растворе: лтг(Н) = 312,5 • 0,0736 = 23 г, п(Н) = 23 моль Источник всех атомов водорода в конечном растворе — добавленная вода. Количество ве- щества добавленной воды: и(Н2О) = 1/2 • и(Н) - 11,5 моль, тп(Н2О) - 11,5 • 18 = 207 г Масса исходной смеси равна: ^(исх.смеси) = 312,5 - 207 = 105,5 г 3)	Пусть исходная смесь содержала х моль оксида фосфора и у моль оксида натрия. Тогда: ^(РгОй) = х моль, п(Р) = 2х моль, т(Р2О5) = 142х г n(Na2O) = у моль, n(Na) = 2у моль, zn(Na2O) = 62г/ г По условию n(P)/n(Na) = 2х/2у = 7/18, х/у = 7/18, х = 7/18ч/ Поскольку масса исходной смеси равна 105,5 г, то: 62г/ + 7/18 • 142г/ = 105,5 Отсюда: у = 0,9, х = 0,3 моль 4)	В соответствии с уравнением (1): Р2О5 + 3Na2O = 2Na3PO4 Было:	0,35 моль 0,9 моль Изменения: —0,3 моль -0,9 моль	+0,6 моль Стало:	0,05 моль 0 моль	0,6 моль ^остХРгОб) = 0,05 моль, nnojiy4.(Na3PO4) = 0,6 моль В соответствии с уравнением (2):» Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4 л(Н3РО4) = 2 • ПосТ.(Р2О5) = 2 • 0,05 = 0,1 моль В соответствии с уравнением (3): 2Na3PO4 + Н3РО4 = 3Na2HPQ4 Было:	0,6 моль	0,1 моль Изменения:	-0,2 моль	-0,1 моль	+0,3 моль Стало:	0,4 моль	0 моль	0,3	моль m(Na3PO4) =	л • М = 0,4	• 164 = 65,6 г Ответ: m(Na3PO4) = 65,6 г
135
34
1) Соотношение атомов в составе вещества А составит:
С : Н : О : Na = 37,5/12 : 1,56/1 : 25/16 : 35,94/23 = 3,125 : 1,56 : 1,56 : 1,56 = 2
Простейшая формула вещества A: C2HONa
Молекулярная формула вещества A: C6H3O3Na3
1 : 1: 1
Структурная формула А:
Уравнение реакции:
Вариант 2
29 Сг2О3 + 3KNO3 + 2К2СО3 = 2К2СгО4 + 3KNO2 + 2СО2
1 2Сг+3 - бе -> 2Сг+6
3 N+5 + 2e->N+3
Сг20з (или Сг+3) — восстановитель, KNO3 (или N+5) — окислитель
30 К2СО3 + H2SO4 = K2SO4 + СО2Т + Н2О
2К+ + СО2 * 4 5 + 2Н+ + SOt - 2К+ + SOt + CO2t + Н2О
cot + 2н+ = СО2Т + Н2О
31
1) 2КМпО4 = К2МпО4 + МпО2 + О2Т
2) K2MnO4 + 8НС1 - МпС12 + 2Cl2t + 2КС1 + 4Н2О
3) MnO2 + 4НС1 - МпС12 + С12Т + 2Н2О
4) С12 + Na2SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NaCl + H2O
,CH2
Н2С	COO®
4) НООС(СН2)4СООН	+ Ва(ОН)2—► |	Л Ва2++	2Н2О
Н2С	СООи
хсн2х
СН2
Н2С	СОО°	г \
5)	|	Ва2+ —-—>	/==О + ВаСОз
Н2С	COOU
^СН^
136
33	1)	Записаны уравнения реакций: (1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + н2о (2) Си + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2T + 2Н2О (3) SO2 + NaOH = NaHSO3 2)	Рассчитаны количества веществ реагентов и масса продуктов: m(NaOH) = 100 • 0,2 = 20 г n(NaOH) = 20 / 40 = 0,5 моль n(SO2) = n(NaOH) = 0,5моль zn(SO2) =0,5 64 = 32 г n(Cu) = n(SO2) = 0,5 моль m(Cu) = 0,5 • 64 = 32 г 3)	Вычислена масса сульфата меди в растворе: если в исходной смеси n(CuO) = х моль, то u>(Cu)B смеси = (32 + 64х) / (32 + 80х) = 0,96 х = 0,1 моль zn(CuO) = 0,1 • 80 = 8 г n(CuSO4) = n(Cu) + n(CuO) = 0,5 + 0,1 = 0,6 моль m(CuSO4) = 0,6 • 160 - 96 г 4)	Вычислена массовая доля сульфата меди в растворе: тп(р-ра) = 550 + 32 + 8 - 32 = 558 г co(CuS04) = 96 / 558 = 0,172, или 17,2%
34	1)	Пусть формула вещества СХН^О2 п(СО2) = 13,2 : 44 = 0,3 моль п(С) = п(СО2) = 0,3 моль п(Н2О) = 5,4 : 18 = 0,3 моль п(Н) = 2п(Н2О) = 0,6 моль /п(О) = т(СхНуОг) - ти(С) - ти(Н) = 6,6 - 0,3 • 12 - 0,6 • 1 = 2,4 г п(О) — 2,4 : 16 — 0,15 моль Соотношение атомов составит: х: у: г = 0,3 : 0,6 : 0,15 = 2 : 4 : 1 Простейшая формула: С2Н4О Молекулярная формула: С4Н8О2 2)	Структурная формула: СН3—СН2—СН2—СООН 3)	Уравнение реакции: СН3—СН2—СН2—СООН + СН3ОН -> СН3—СН2—СН2—СООСН3 + Н2О
Вариант 3
29	6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)a + 4K2SO4 + 7Н2О Электронный баланс: 3 2 Сг+6 + Зё —> Сг+3 Иод в степени окисления -1 (или иодид калия) является восстановителем, хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) — окислителем
30	H2SO4 + K2S = H2st + K2SO4 2H+ + sot + 2K+ + S2" = H2ST + 2K+ + SO4 2H+ + S2’ = H2ST
31	1)	2A1 + 3S = A12S3 2)	A12S3 + 6H2O = 2А1(ОН)3Ф + 3H2Sf 3)	A1(OH)3 + KOH = K[A1(OH)4] 4)	K[A1(OH)4] £ KA1O2 + 2H2O
32	1)	2CH3— C(O)O—CH3 + Ca(OH)2 	(CH3COO)2Ca + 2CH3OH 2)	(CH3COO)2Ca 	> CaCO3 + CH3—CO—CH3 3)	CH3—CO—CH3 + H2 	кат" *° > CH3—CH(OH)—CH3 4)	CH3—CH(OH)—CH3—Нг8°4’*° > CH3—CH=CH2 + H2O 5)	CH3—CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> CH3COOH + CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O
137
33	1)	Записаны уравнения реакций: 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2T +-02Т Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2i + 2NaNO3 2)	Рассчитано количество вещества нитрата магния в твёрдом остатке: m(NaOH) = 0,05 • 40 = 2 г n(NaOH) = 2 / 40 = 0,05 моль n(Mg(NO3)2 остаток) = 0,5n(NaOH) = 0,025 моль m(Mg(NO3)2 остаток) = 0,025 • 148 = 3,7 г 3)	Вычислена масса исходного образца нитрата магния: m(MgO) = 7,7 - 3,7 = 4 г n(MgO) = 4 /40 = 0,1 моль n(Mg(NO3)2 разложилось) = n(MgO) = 0,1 моль' m(Mg(NO3)2 разложилось) = 0,1  148 = 14,8 г m(Mg(NO3)2) = 14,8 + 3,7 = 18,5 г 4)	Вычислен объём выделившейся смеси газов: п(газов) = 2,5n(MgO) = 0,25 моль У(газов) = 0,25 • 22,4 = 5,6 л
34	1)	Общая формула вещества — СХН^С12 Найдены количество вещества углекислого газа, воды и хлороводорода и определена моле- кулярная формула вещества: п(СО2) = 9,9 / 44 = 0,225 моль п(Н2О) = 2,7 / 18 = 0,15 моль п(НС1) = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль п(С) = п(СО2) = 0,225 моль п(Н) = 2п(Н2О) + п(НС1) - 0,45 моль п(С1) = п(НС1) = 0,15 моль х : у : z = 0,225 : 0,45 : 0,15 = 1,5 : 3 : 1 = 3 : 6 : 2 Молекулярная формула: С3Н6С12 2)	Составлена структурная формула вещества: СН3—СС12—СН3 3)	Составлено уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием пропина с избытком хлороводорода: СН3—СН=СН + 2НС1 —*"СН3—СС12 — СН3
Вариант 4
29	2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2Na2SO4 + 2H2O 2 N+3 + «?->N+2 i Nal (или Г1) — восстановитель, NaNO2 (или N+3) — окислитель
30	Mg(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Mg(OH)2i 2K+ + 2OH“ + Mg2+ + 2NO3 = 2K+ + 2NO3 + Mg(OH)24< Mg2+ + 2OH” = Mg(OH)2v
31	1)	2HBr + K2CO3 = 2KBr + H2O + CO2T 2)	2КВг + 2H2O = 2KOH + H2T + Br2 3)	CuO + H2 = Cu + H2O 4)	Cu + 4HN03(KOHI1.) = Cu(NO3)2 + 2NO2T + 2H2O
32	1) CH3—CH = CH2 + HBr —► CH3— CH(Br) — CH3 2) CH3—CH(Br)—CH3 + КОН(водн.) -> CH3—CH(OH)—CH3 + KBr 8> CH3—CH(OH)—CH3 —HzS°4’ *°- > CH3—CH=CH2 + H2O 4) CH3—CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4—► —► СНзСООН + CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O 5) СНз—COOH + CH3CH2OH -» CH3—COO—CH2CH3 + H2O
138
33	1)	Записаны уравнения реакций: (1)	Са + 2НС1 = СаС12 + Н2Т (2)	СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2Т + Н2О (3)	СО2 + NaOH = NaHCO3 2)	Рассчитаны количества веществ реагентов и масса продуктов реакций: Azn(p-pa) = 480 - 450 = 30 г Пусть в исходной смеси п(Са) = х моль, п(СаСО3) = у моль. Тогда: Дтп(р-ра) = 40х + 100j/ - 2х - 44у = 30 г <в(Са) = 40(х + у) / (40х + 100i/) = 0,6 и(Са) = х = 0,36 моль п(СаСОз) = у = 0,29 моль п(СО2) = и(СаСОз) = 0,29 моль тп(СО2) = 0,29 • 44 = 12,76 г 3)	Вычислена масса соли в растворе: m(NaOH) = 105,5 • 0,11 = 11,6 г n(NaOH ) = 11,6 / 40 = 0,29 моль n(NaHCO3) = n(NaOH) = n(CO2) = 0,29 моль m(NaHCO3) = 0,29 • 84 = 24,4 г 4)	Вычислена массовая доля соли в растворе: zn(p-pa) = 105,5 + 12,76 = 118,26 г u>(NaHCO3) = 24,4 / 118,26 = 0,206, или 20,6%
34	1)	Найдены количества вещества продуктов сгорания и определена молекулярная формула вещества: п(СО2) = 2,69 / 22,4 = 0,12 моль га(С) = 0,12 моль п(Н2О) = 2,16 / 18 = 0,12 моль п(Н) = 0,12 • 2 = 0,24 моль n(N2) = 0,444 / 22,4 = 0,02 моль n(N) = 0,02 • 2 = 0,04 моль т(С + Н + N) = 0,12 • 12 + 0,24 • 1 + 0,04 • 14 = 2,24 г тп(О) = 3,2 - 2,24 = 0,96 г п(О) = 0,96 / 16 = 0,06 моль га(С) : га(Н) : n(N) : га(О) = 0,12 : 0,24 : 0,04 : 0,06 = 6 : 12 : 2 : 3 Молекулярная формула: CeH12N2O3 О 2)	Структурная формула дипептида: NR,—СН—С	Л I	\	/ СН3	NH-СН-С\ СН3 0Н 3)	Уравнение реакции гидролиза в присутствии соляной кислоты: z° NH2—СН—С\	^0	О СНз	NH—СН—С\	+ Н2О + 2НС1—►2СНз —СН—С\ СН3 0Н	NH® С1® 0Н
	Вариант 5
29	Си + 2Н2804(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2Н2О 1 Си°-2ё = Си+2 1 S+e+2e=S+4 H2SO4 (или S+6) — окислитель; Си0 — восстановитель
30	2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2СН3СООН 2СН3СОО~ + 2Na+ + 2Н+ + SO^ = 2Na+ + SO2 + 2CH3COOH H+ + СН3СОО“ = СНзСООН
139
31	1)	Са3(РО4)2 + 3SiO2 + 5С = 3CaSiO3 + 2Р + 5СО 2)	4Р + ЗКОН + ЗН2О = PH3t + ЗКН2РО2 3)	РН3 + ЗНЫОзосовц.) = Н3РО4 + 8NO2 + 4Н2О 4)	КН2РО2 + 2Вг2 + 2Н2О = Н3РО4 + КВг + ЗНВг
32	1) ЗСН3—СН2—СН2—С(О)Н + 2КМпО4 + КОН -> -> ЗСН3—СН2—СН2—COOK + 2МпО2Ф + 2Н2О (допустимо образование К2МпО4) 2) ЗСН3—СН2—СН2—COOK + 2Н2О —электРолиз > 2К0Н + 2СО2Т + H2t + С6Н14 3)	СН3—СН2—СН2—СН2—СН2—СН3 ———	> 4Н2 + 4)	[f J + С12 —FeC13 > |f J + HC1 /Ч/01	Z4/ONa 5)	у J	+ 2NaOH —*°’ p > |f J	+ NaCl + H2O
33	Уравнение электролиза: CuCl2 —_тролиз—> Си + C12T 1)	Масса и количество вещества исходного хлорида меди (II): т(СиС12)исх. = m(CuCl2)p.pa • vv(CuCl2) = 360 г * 0,1875 = 67,5 г п(СиС12)исх. = тп(СиС12)исх./М(СиС12) = 67,5 г / 135 г/моль = 0,5 моль Количество вещества выделившегося на аноде хлора: п(С12) = У(С12)/УЩ = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль 2)	Количество вещества и масса СиС12, оставшегося в растворе: n(CuCl2)peaK4. = п(С12) = 0,2 моль ^(CuCI^oct. = п(СиС12)исх. - п(СиС12)реакц. = 0,5 моль - 0,2 моль = 0,3 моль m(CuCl2)ocT. = я(СиС12)осТ. • М(СиС12) = 0,3 моль-135 г/моль = 40,5 г Масса конечного раствора: ^кон.р-ра = т р.ра (СиС12) - /п(С12) - zn(Cu) т(С12) = п(С12) • М(С12) = 0,2 моль • 71 г/моль = 14,2 г n(Cu) = п(С12) = 0,2 моль zn(Cu) = n(Cu) • M(Cu) = 0,2 моль • 64 г/моль = 12,8 г ^кон.р-ра = т р-ра (СиС12) - тп(С12) - тн(Си) = 360 г - 14,2 г - 12,8 г = 333 г ty(CuCl2)KOH. = ^(CuCI^oct. / 7Пкон,р.ра = 40,5 г / 333 г = 0,122 3)	Масса и количество вещества хлорида меди в отобранной порции: 7п(СиС12)порц. = /ппорц р.ра. • и?(СиС12)кон. = 22,2 г • 0,122 = 2,71 г п(СиС12)порц. = ^(СиС12)ПОрц- / М(СиС12) = 2,71 г / 135 г/моль = 0,02 моль CuCl2 + 2NaOH = Си(ОН)2Ф + 2NaCl 4)	Найдем массу раствора гидроксида натрия, необходимого для осаждения Си2+: n(NaOH) = 2-п(СиС12)поРц. = 2 • 0,02 моль = 0,04 моль zn(NaOH) = Ji(NaOH) • M(NaOH) = 0,04 моль • 40 г/моль = 1,6 г тпр.ра (NaOH) = m(NaOH) / u>(NaOH) = 1,6 г / 0,2 = 8 г
34	1)	Соотношение атомов в составе соли составит: С : Н : N : Вг = 28,46/12 : 2,77/1 : 5,53/14 : 63,24/80 = = 2,37 : 2,77 : 0,395 : 0,79 = 6 : 7 : 1 : 2 Молекулярная формула соли: CeH7NBr2 Молекулярная формула вещества A: CeH6NBr 2)	Структурная формула А (возможны ортпо- и мета-ъзомеръту. Вг—NH2 3)	Уравнение реакции:		 Br—NH2 + НВг —► Вг—NH3Br“
140
Вариант 6
29	5Na2S + 2NaMnO4 + 8H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 6Na2SO4 + 8H2O Электронный баланс: 5 S"* 1 2 3 4-2e->S° 2 Mn+7 + 5ё	Mn+2 Окислитель NaMnO4 (или Mn+7), восстановитель Na2S (или S 2)
30	2A1(NO3)3 + 3Ba(OH)2 = 3Ba(NO3)2 + 2Al(OH)3i 2A13+ + 6NO3 + 3Ba2+ + 6OH" = 3Ba2+ + 6NO3 + 2Al(OH)3i Al3+ + ЗОН" = A1(OH)34-
31	1)	Cr + H2SO4 - CrSO4 + H2T 2)	4CrSO4 + 2H2SO4 + O2 = 2Cr2(SO4)3 + 2H2O 3)	Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Сг(ОН)3Ф + 3CO2t + 3Na2SO4 4)	2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2 = 2K2CrO4 + 8H2O 
4) С6Н5—СН2ОН + СиО —*—> С6Н5—С(О)Н + Си + Н2О
5) С6Н5—С(О)Н + 2Си(ОН)2 —» С6Н5—СООН + Си2О + 2Н2О______________________
1) Уравнение электролиза раствора сульфата меди (II):
2CuSO4 + 2Н2О —электролиз у 2Сиф +	+ 2H2so4
Масса и количество вещества исходного сульфата меди (II):
тп(Си8О4)исх. = m(CuSO4)p.pa • u>(CuSO4) = 1000 г • 0,08 = 80 г
n(CuSO4)HCX. = 7n(CuSO4)HCX. / M(CuSO4) = 80 г / 160 г/моль = 0,5 моль
Найдем количество вещества выделившегося на аноде кислорода:
п(О2) = ^(Ог)/^ = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль
2) Количество вещества и масса CuSO4, оставшегося в растворе после электролиза:
n(CuSO4)npopearHp. = 2п(О2) = 2 • 0,05 моль = 0,1 моль
n(CuSO4)OCT. = n(CuSO4)HCX. - n(CuSO4)npopear. = 0,5 моль - 0,1 моль = 0,4 моль
7n(CuSO4)OCT> = ^(CuSOJoct. • M(CuSO4) = 0,4 моль • 160 г/моль = 64 г
Количество вещества образовавшейся серной кислоты:
tt(H2SO4) n(CuSO4)npopearap. 0,1 МОЛЬ
Масса и количество вещества добавленного карбоната натрия:
7n(Na2CO3) = т р ра (Na2CO3) • u;(Na2CO3) = 106 г • 0,05 = 5,3 г
n(Na2CO3) - m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 5,3 г / 106 г/моль = 0,05 моль
3) Уравнения реакций с участием карбоната натрия:
A) H2SO4 + Na2CO3 = CO2t + Н2О + Na2SO4
Б) 2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO34< + CO2T + 2Na2SO4
4) Серная кислота в избытке, весь Na2CO3 вступит в реакцию А:
п(СО2) = n(Na2CO3) = 0,05 моль
Масса конечного раствора:
лгр.ра = т р.ра (CuSO4) - m(Cu) - m(O2) + mp.pa (Na2CO3) - тп(СО2)
/п(О2) = п(О2) • М(О2) = 0,05 моль • 32 г/моль = 1,6 г
141
	n(Cu) = 2 • n(02) = 2 • 0,05 моль = 0,1 моль m(Cu) = n(Cu) • M(Cu) = 0,1 моль • 64 г/моль = 6,4 г т(С02) = и(СО2) • М(СО2) = 0,05 моль • 44 г/моль = 2,2 г тр_ра = 1000 - 6,4 - 1,6 + 106 - 2,2 = 1095,8 г Найдем массовую долю сульфата меди(П) в полученном растворе: ^(CuSOJkoh.p-p = ^(CuSO4)oct./ттгкон,р.ра = 64 г / 1095,8 г = 0,.058, или 5,8% Ответ: w(CuSO4) = 5,8%
34	Исходя из условия задачи найдём: 1)	п(СО2) = 6,05/22,4 = 0,27 моль и(С) = 0,27 моль ти(С) = 0,27 • 12 = 3,24 г п(Н2О) = 4,86 / 18 = 0,27 моль п(Н) = 0,54 моль ттг(Н) = 0,54 г ттг(С) + ттг(Н) = 3,78 г (кислород в соединении отсутствует) Соотношение атомов: С : Н = 0,27 : 0,54 = 1:2 Простейшая формула: СН2 Молярная масса составит: М = 40 • 2,1 = 84 г/моль Молекулярная формула вещества: C6Hi2. /X СН3 2)	Структурная формула: S 3)	Уравнение реакции: /Х/СНз	/\/СНз \	/	+ Вг2 	- еТ > (	/ ВГ + НВГ
Вариант 7
29	2Cr(NO3)3 + ЗВг2 + ЮКОН = 2K2CrO4 + 6KNO3 + бКВг + 8Н2О 2 Сг+3 - Зё-> Сг+6 3 Вг2 + 2ё -> 2Вг“ Окислитель Вг2, восстановитель Сг+3 (или Cr(NO3)3)
30	CrCl3 + ЗКОН = ЗКС1 + Cr(OH)3v Сг3+ + ЗСГ + ЗК+ + ЗОН = ЗК+ + ЗСГ + Сг(ОН)3Ф Сг3+ + ЗОН = Сг(ОН)3Ф
31	1)	CuSO4 + Sr(NO3)2 = Cu(NO3)2 + SrSOj 2)	2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2T + 4HNO3 3)	S + O2 = SO2 4)	3SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = 3K2SO4 + 2MnO2^ + 2H2O
32	1)	CH3—CH2—CHC12 + 2NaOH -> 2NaCl + H2O + CH3—CH2—C(O)H 2)	CH3—CH2—C(O)H + 2Cu(OH)2 —CH3—CH2—COOH + Cu2O + 2H2O 3)	2CH3—CH2—COOH + Na2CO3 -> 2CH3—CH2—COONa + CO2T + H2O 4)	CH3—CH2—COONa + С2Й5Вг	CH3—CH2—COO—C2H5 + NaBr 5)	CH3—CH2—COO—C2H5 + NaOH —CH3—CH2—COONa + C2H5OH
33	1)	Записаны уравнения реакций: (1)	2CuSO4 + 2H2O = 2Cu^ + 2H2SO4 + O2T (электролиз) (2)	2H2O = 2H2T + O2T (электролиз) (3)	BaCl2 + H2SO4 = BaSOj + 2HC1 2)	. Рассчитаны количества веществ реагентов и масса продуктов: zn(CuSO4) = 640 0,15 = 96 г n(CuSO4) = 96 / 160 = 0,6 моль п(О2) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль
142
	n(Cu) = n(CuSO4) = 0,6 моль тп(Си) = 0,6 64 = 38,4 г n(H2SO4) = n(CuSO4) = 0,6 моль П(О2 поуравн.1) = 0,5n(CuSO4) = 0,3 моль п(О2 по уравн.г) = 0,5 - 0,3 = 0,2 моль п(Н2О прореаг.) = 2п(О2 [2]) = 0,4 моль т(Н2О прореаг.) = 0,4 • 18 = 7,2 г т(О2 по уравн. 1) = 32 0,3 = 9,6 Г т(ВаС12) = 665,6 0,25 = 166,4 г п(ВаС12) = 166,4 / 208 = 0,8 моль п(ВаС12 прореаг.) = n(H2SO4) = 0,6 моль п(ВаС12 осталось) = 0,8 - 0,6 = 0,2 моль т(ВаС12 осталось) = 0,2  208 = 41,6 г n(BaSO4) = п(ВаС12 прореаг.) = 0,6 моль m(BaSO4) = 0,6 233 = 139,8 г 3) Вычислена масса раствора: т(р-ра) = 640 + 665,6 - 38,4 - 7,2 - 139,8 - 9,6 = 1110,6 г 4) Вычислена массовая доля хлорида бария в растворе: ш(ВаС12) = 41,6 / 1110,6 - 0,037, или 3,7%
34	1)	Найдём соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в молекуле органического со- единения: С : Н : О = 60/12 : 13,3/1 : 26,7/16 = 5 : 13,3 : 1,67 -3:8:1 Молекулярная формула: С3Н8О. 2)	Структурная формула: СН3—СН2—СН2—ОН 3)	Уравнение реакции: сн3—сн2—сн2—он + сн3—соон -> сн3—соо—СН2—СН2—СНз + Н2О
Вариант 8
29	K2SO3 + FeCl3 + Н2О = K2SO4 + 2FeCl2 + 2НС1 2 Fe+3 + ё -> Fe+2 1 S’4-2e^Se Сера в степени окисления +4 (или K2SO3) является восстановителем, железо в степени окисле- ния 4-3 (или FeCl3) — окислителем
30	FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3J- + 3NaCl Fe3+ + ЗСГ + 3Na+ + ЗОН' = Fe(OH)3i + 3Na+ + ЗСГ Fe3+ + ЗОН' = Fe(OH)3i
31	1)	4Cr(NO3)3 —Z“--> 2Cr2O3 + 12NO2T + 3O2T 2)	2P4 + 10NO2 = 2Р40ю + 5N2 (допустимо образование P2O5) 3)	8KOH + P4O10 = 4K2HPO4 + 2H2O 4)	K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O
32	1)	CH3—CH(OH)—CH3	H2SO4 конц., t° > СНз-_сн=СН2 + Нг0 2)	CH3—CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 —* —*CH3—COOH + CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O 3)	2CH3—COOH + Ca(OH)2 -> (CH3COO)2Ca + 2H2O 4)	(CH3COO)2Ca —£—► CaCO3 + CH3—C(O)—CH3 5)	CH3—C(O)—CH3 + H2 —Ni>	> CH3—CH(OH)—CH3
33	1) Уравнения реакций: CaCO3 = СаО + СО2 СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2Т + Н2О СаО + 2НС1 = СаС12 + Н2О	
143
	2)	Количества веществ в твёрдом остатке: n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль п(СаО) = п(СО2) = 0,2 моль zn(CaO) = п • М = 0,2  56 = 11,2 г /п(СаСО3)остат. = 41,2-11,2 = 30 г пССаСОз^тат. = т / М = 30 / 100 = 0,3 моль 3)	Масса соли в полученном растворе: п(СаС12) = га(СаО) + п(СаСОз) = 0,5 моль т(СаС12) = п • М = 0,5 • 111 = 55,5 г л(СО2) = п(СаСО3)остат = 0,3 моль m(C02) = п • М = 0,3 • 44 = 13,2 г 4)	Массовая доля хлорида кальция в растворе: тп(р-ра) = 41,2 + 465,5 - 13,2 = 493,5 г u>(CaCl2) = т(СаС12) / т (р-ра) = 55,5 / 493,5 = 0,112, или 11,2%
34	1) Вещество — карбоновая кислота с общей формулой СлН2п+1СООН. 2м(о) v ’ м(с„н2л+1соон) 0,696 = — 	—		 м(слн2л+1соон) М(СлН2л+1СООН) = 32/0,696 = 46 г/моль Подтверждение по плотности пара: М(С„Н2л+1СООН) = DHe * 4 = 11,5 • 4 = 46 г/моль 14и + 1 + 45 = 46 п = 0 Молекулярная формула НСООН z° 2) Структурная формула Н—С ОН 3) Уравнение реакции с пропанолом-2: z°	z° н— С	+ СНз—СН— СНз—►н—с	+Н2О ОН	О—СН—СНз СНз
Вариант 9
29	2CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 + 2CuU + I2 2 Cu2++e->Cu+ 1 21“ - 2e > I2 Иодид калия (или иодид-ионы Г) — восстановитель. Сульфат меди(П) (или ионы Си2+) — окислитель
30	CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS4< Cu2+ + SOt + 2Na+ + S2“ = CuS^ + SO2“ + 2Na+ Cu2+ + S2“ = CuSi
31	1)	6Fe(NO3)3 = 2Fe3O4 + 18NO2T + 5O2T 2)	Fe3O4 + 8HC1 = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 3)	2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S4 + 2HC1 4)	2FeCl2 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2? + 4HC1 + 2H2O
32	1) 3CH3—CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O -> 3CH3—CH(OH)—CH2OH + 2MnO<4 + 2KOH 2) CH3—CH(OH)—CH2OH + 2HBr CH3—CH(Br)—CH2Br + 2H2O
144
	3)	CH3-CH(Br)-CH2Br + 2КОН(спиртов ) -> СН3—С=СН + 2КВг + 2Н2О СН3 4)	ЗСН2—С=СН—^т-’ *° •» }	|1 Н3С СН3	СН3 5)	J/j] + ВГ2 —ГеВГЗ > J/jl + НВГ Н3С/^'''<ЗН3	н3с'х^уХсНз Вг
33	1)	2КМпО4 = К2МпО4 + МпО2 + О2Т МпО2 + 4НВг = Вг2 + МпВг2 + 2Н2О К2МпО4 + 8НВг = 2Br2 + 2KBr + МпВг2 + 4Н2О 2)	Обозначим га(МпО2) = га(К2МпО4) = х моль, тогда: п2(НВг) = 4п(МпО2) = 4х моль п3(НВг) = 8п(К2МпО4) = 8х моль Побщ(НВг) = 12х моль Яобщ.(НВг) = 162 • 0,3/81 = 0,6 моль 12х = 0,6 х = 0,05 3)	п(МпО2) = п(К2МпО4) = 0,05 моль п(КМпО4) = 2п(МпО2) = 0,1 моль m(KMnO4) = 0,1 моль • 158 г/моль = 15,8 г 4)	m(MnO2) = 0,05 • 84 = 4,2 г тп(К2МпО4) = 0,05 • 194 = 9,7 г w(MnO2) = 4,2/13,9 = 0,302, или 30,2% w(K2MnO4) = 9,7/13,9 = 0,698, или 69,8% Ответ: ш(КМпО4) = 15,8 г, w(MnO2) = 30,2%, ir(K2MnO4) = 69,8%
34	1)	Общая формула вещества — СхН^Оз п(СО2) = 7,04 г /44 г/моль = 0,16 моль п(Н2О) = 2,16 г /18 г/моль = 0,12 моль МССхНуОз) = 1,227 • 44 г/моль = 54 г/моль гс(в-ва) = V/Vm = 0,896/22,4 = 0,04 моль т(в-ва) = п • М = 0,04 • 54 = 2,16 г п(С) = п(СО2) = 0,16 моль п(Н) = 2п(Н2О) = 0,24 моль т(С) + тп(Н) = 0,16 • 12 + 0,24 * 1 = 2,16 г (кислород отсутствует) С : Н = 0,16 : 0,24 = 1 : 1,5 = 2 : 3 Простейшая формула: С2Н3 Молекулярная формула: С4Нб 2)	Структурная формула вещества: СН3—СН2 — С=СН 3)	Уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра: СН3 —СН2 — С = СН + [Ag(NH3)2]OH —► СН3—СН2—C=CAg| + 2NH3 + Н2О
Вариант 10
29	3Br2 + 6КОН = КВгОз + 5КВг + ЗН2О 5 Вг2 + 2ё —> 2Вг~ 1 Вг2 - 10ё —> 2Вг+5 Окислитель и восстановитель — бром Вг2
145
30	ВаС12 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO.J Ba2+ + 2СГ + 2Na+ + SO2’ = 2СГ + 2Na+ + BaSO4i Ba2+ + SOt = BaSO4i
31	1)	Na2SO4 + 4C —-----> Na2S + 4C0t 2)	5Na2S + 2NaMnO4 + 8H2SO4 = 5Si + 2MnSO4 + 6Na2SO4 + 8H2O 3)	3S + 3Na2CO3 —£—► 2Na2S + Na2SO3 + 3CO2T 4)	4Na2SO3 —f~> Na2S + 3Na2SO4
32	1)	CH3—CH2—COONa + C2H5Br -> CH3—CH2—COO—C2H5 + NaBr 2)	CH3—CH2—COO—C2H5 + NaOH —*—> CH3—CH2—COONa + C2H5OH 3)	CH3—CH2—COONa + NaOH —> Na2CO3 + CH3—CH3T 4)	CH3—CH3 —Г,кат- > CH2=CH2 + H2 5)	3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O -> 3CH2(OH)—CH2(OH) + 2МпО2Ф + 2KOH
33	1)	Уравнение реакции восстановления оксида меди: СиО + Н2 = Си + Н2О п(Н2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль п(СиО) = 16/80 = 0,2 моль — в избытке п/СиО)изб. = 0,2 - 0,15 = 0,05 моль n(Cu) = zi(H2) = 0,15 моль 2)	Уравнения реакций растворения меди и оксида меди: CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О Си + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2T + 2Н2О 3)	ni(H2SO4) = n(CuO) = 0,05 моль n2(H2SO4) = 2n(Cu) = 2 • 0,15 = 0,3 моль ^npopear(H2SO4) 0,35 МОЛЬ nHCX.(H2SO4) = 120 • 0,9/98 = 1,10 моль nH36.(H2SO4) = 1,1 - 0,35 = 0,75 моль тпИз6.(Н28О4) = 0,75 • 98 = 73,5 г 4)	тп(р-ра) = 120 + 0,05 • 80 + 0,15 • 64 - 0,15 • 64 = 124 г u?(H2SO4) = 73,5/124 = 0,593, или 59,3% Ответ: HH2SO4) = 59,3%
34	1)	Найдём соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в молекуле органического со- единения: С : Н : О = 60/12 : 13,3/1 : 26,7/16 = 5 : 13,3 : 1,67 = 3:8:1 Простейшая формула С3Н8О. 2)	Структурная формула: СН3—СН —СНз ОН 3)	Уравнение реакции образования полуацеталя: Z	?н 1 СН3—СН—СН3 + СН3—С	5Р*СН3—с—о—с—СНз 1	1	1 ОН	Н	СНз
Вариант 11
29	МпО2 + 4НВг = МпВг2 + 2Н2О + Вг2 1 Мп+4 + 2ё —> Мп+2 1 2Вг“ - 2ё -> Вг2 Восстановитель — Вт- или бромоводородная кислота. Окислитель — Мп+4 или диоксид мар- ганца
146
30	CuSO4 + ВаС12 = BaSOj + CuCl2 Cu2+ + SO2' + Ba2+ + 2СГ = BaSOj + Cu2+ + 2СГ Ba2+ + SO2' = BaSO4^
31	1)	A14C3 + 12HBr = 4AlBr3 + 3CH4T 2)	2AIBr3 + 3K2SO3 + 3H2O - 2A1(OH)3I + 3SO2T + 6KBr 3)	3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 4)	Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSOj + 2Cr(NO3)3
32	1)	CH3COONa + NaOH —*1-» CH4 + Na2CO3 2)	CH4 + Cl2 —CH3C1 + HC1 3)	CH3C1 + NaOH(WB) —CH3OH + NaCl t.	Z° 4)	CH3OH + CuO ——» H—+ Cu + H2O H 5)	5CH2O + 4KMnO4 + 6H2SO4 -> 5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O
33	1)	Запишем уравнения реакций, происходящих с первой и второй порциями раствора суль- фида натрия: первая порция: 2А1С13 + 3Na2S + ЗН2О = 3H2Sf + 6NaCl + 2А1(ОН)3Ф вторая порция: 2НС1 + Na2S = 2NaCl + H2St 2)	Найдём исходное количество вещества сульфида натрия: ^Hcx.(Na2S) = mp.pa-w(Na2S) = 96,3 15 6 + 100 = 13 г ^Hcx.(Na2S) = 13 / 78 = 0,167 моль 3)	Рассчитаем количество вещества сульфида натрия в первой и второй порциях. По условию, количества веществ сульфида натрия в двух порциях относятся друг к другу, как объёмы выделившегося сероводорода: V2(H2S) _ n2(H2S) _ г 5 nJH2S) ’ Если в первой порции было задействовано х моль Na2S, то во второй — 1,5х моль Na2S, а всего, по условию, 0,167 моль: х 4- 1,5х = 0,167 х = 0,067 моль Во второй порции: n2(Na2S) = 1,5 • 0,067 = 0,1 моль n2(H2S) = 0,1 моль Масса выделившегося газа равна: Tn2(H2S) = 34 • 0,1 = 3,4 г 4)	Рассчитаем массу хлорида натрия в полученном растворе, массу полученного раствора и массовую долю соли в нём. n(NaCl) = 2n2(Na2S) = 0,2 моль zn(NaCl) = 0,2 • 58,5 г = 11,7 г m2p-Pa(Na2S) = 96,3 • 1,5 /(14- 1,5) = 57,8 г ?м2(конечного р-ра) = 50 + 57,8 - 3,4 = 104,4 г w(NaCl) = 11,7 / 104,4 = 0,112, или 11,2%
34	Общая формула вещества — CxHi,02 1) п(СО2) = 35,2 г /44 г/моль = 0,8 моль п(Н2О) = 10,8 г /18 г/моль = 0,6 моль М(СгНг/02) = 2,41 г/л • 22,4 л/моль = 54 г/моль п(СхНуО2) = 4,48 л /22,4 л/моль = 0,2 моль п(С) = п(СО2) = 0,8 моль п(Н) = 2п(Н2О) = 1,2 моль х = п(С)/п(СхНу02) = 0,8/0,2 => 4 у = п(Н)/п(СхН/)г) = 1,2/0,2 = 6 Молекулярная формула: С4Н6
147
	2) Структурная формула вещества: СН3—С = С—СН3 3) Уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды: СН3— С = С- СН3 + 2Вг2—► СН3—СВг2—СВг2 — СН3
Вариант 12
29	2CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 + 2CuU + I2 2 Cu2++e ->Cu+1 1 21“ - 2ё -> I2 ИодиД-ионы (или иодид калия) — восстановитель. Медь в степени окисления +2 (или CuSO4) — окислитель
30	NaHSO4 + Ba(NO3)2 = BaSOj + NaNO3 + HNO3 Na+ + H+ + S04‘ + Ba2+ + 2NO3 = BaSOj + Na+ + H+ + 2NO3 (или Na+ + HSO4“ + Ba2+ + 2NO3 = BaSOj + Na+ + H+ + 2NO3) Ba2+ + SO2' = BaSOj (или Ba2+ + HSO4 = BaSOj + H+)
31	1)	A1P + 3HNO3 = A1(NO3)3 + PH3t 2)	PH3 + 4Br2 + UNaOH = Na3PO4 + 7H2O + 8NaBr 3)	2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2i + 6NaOH 4)	Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
32	1)	CH3COONa + NaOH —£—> CH4 + Na2CO3 2)	CH4 + Cl2 —CH3C1 + HC1 3)	CH3C1 + ЫаОН(водн.) —*—> CH3OH + NaCl ZO t° 4)	CH3OH + CuO —-—> H~C\ + Cu + H2O H 5)	5CH2O + 4KMnO4 + 6H2SO4 5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O
33	1)	Уравнения реакций: (1)	KI + AgNO3 = KNO3 + Agli (2)	KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBri (3)	4KI + 2Cu(NO3)2 = 4KNO3 + I2 + 2CuU 2)	По уравнению (3): n(CuI) = m/M = 28,65/191 = 0,15 моль n(KI) - 2n(CuI) = 0,3 моль zn(KI) = 0,3 • 166 = 49,8 г tr(KI) = 49,8/300 = 0,166, или 16,6% п(К1)колба i = 250/300 • 0,3 моль = 0,25 моль По уравнению (1): n(Agl) = n(KI) = 0,25 моль zn(Agl) = п  М = 0,25 • 235 = 58,75 г m(AgNO3)HCX. = 430 • 0,4 = 172 г n(AgNO3)HCX. = т/М = 172/170 = 1,01 моль 3)	По уравнению (2): Пусть п(КВг) = х моль, n(AgNO3)p ция 2 = п(КВг) = n(AgBr) = х моль m(AgNO3)p.IX„« 2 = т • М = 170х г m(AgBr) = т • М = 188х г MAgNO3)HCX -7n(AgNO3)p_UHal-m(AgNO3)p_uli>2 т g 3 иг(р-ра)исх +Tnp_pa(AgNO3)l1cx -zn(AgBr)- ти(Agl) 0,0844^ 172-°’2517°-170х и,ио	250 + 430-188х-49,8 откуда х = 0,5 моль и(КВг) р.дИЯ 2 = 0,5 моль		
148
	4) т(КВг)р ция 2 = п • М = 0,5 • 119 = 59,5 г к>(КВг) = 59,5/250 = 0,238, или 23,8% Ответ: w(KI) = 16,6%, w(KBr) = 23,8%	
34	Общая формула вещества — CxH/)2 1)	п(СО2) = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль п(Н2О) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль М(СхН^Ог) = 1,227 • 44 г/моль = 54 г/моль п(СхНуОг) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль п(С) = п(СО2) = 0,4 моль п(Н) = 2п(Н2О) = 0,6 моль /п(С) + т(Н) = 0,4 * 12 + 0,6 • 1 = 5,4 г — кислород отсутствует х = П(С)/П(СХН/М = 0,4/0,1 = 4 у = п(Н)/п(СхН/)г) = 0,6/0,1 = 6 Молекулярная формула: С4Н6 2)	Структурная формула вещества: НС=С—СН2—СН3 3)	Уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды: НС=С-СН2— СНз + 2Вг2(в0Дн.)—► СНВг2—СВг2—СН2—СН3
Вариант 13
29	Уравнение реакции: H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4Н2О Электронный баланс: 1 S"2 - 8ё -> 8 N+5 + 1ё -> N+4 Сероводород (или S-2) — восстановитель, азотная кислота (или N+5) — окислитель
30	H2S + Cu(NO3)2 = CuSJ- + 2HNO3 H2S + Си2+ + 2NO3 = Си8Ф + 2H+ + 2NO3 H2S + Cu2+ = CuS>L + 2H+
31	1)	AgNO3 + NaCl = AgCU + NaNO3 2)	NaNO3 + Pb = NaNO2 + PbO 3)	3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3NaNO3 + 2MnO24< + 2KOH 4)	MnO2 + 4HC1 = MnCl2 + C12T + 2H2O
32	1)	BrCH2CH2CH2Br + Zn -> ZnBr2 + \y/ 2)	\y + HC1 -> CH3CH2CH2C1 3)	CH3CH2CH2C1 + КОН(спиртов.) -> CH3CH=CH2 + KC1 + H2O 4)	3CH3CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O -> ЗСН3СН(ОН)—CH2OH + 2МпО2Ф + 2KOH 5)	CH3CH(OH)—CH2OH + 2HONO2 -> CH3CH(ONO2)—CH2ONO2 + 2H2O
33	1)	Запишем уравнения реакций, происходящих с первой и второй порциями раствора карбо- ната натрия: первая порция: 2А1С13 + 3Na2CO3 + ЗН2О = ЗСО2Т + 6NaCl + 2Al(OH)3>k вторая порция: 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + Н2О + СО2? 2)	Найдём исходное количество вещества карбоната натрия: 22 ™HcX.(Na2CO3) = znp.pa • u>(Na2CO3) = 147  ———— = 26,5 г 22 “И 100 ^Hcx.(Na2CO3) = 26,5 / 106 = 0,25 моль 3)	Рассчитаем количество вещества карбоната натрия в первой и второй порциях. По усло- вию, количества веществ карбоната натрия в двух порциях относятся друг к другу, как объёмы выделившегося газа: У2(СО2) п2(СО2) _ 2 ^(СО2)	П1(СО2)
149
	Если в первой порции было задействовано х моль Na2COs, то во второй — 2х моль Na2COs, а всего, по условию, 0,25 моль: х + 2х = 0,25 х == 0,083 моль Во второй порции: n2(Na2CO3) = 2 • 0,083 = 0,166 моль Масса второй порции раствора карбоната натрия равна: m2p-pa(Na2CO3) = 147 • 2 / (1 + 2) = 98 г Количество вещества и масса выделившегося углекислого газа равны: я2(СО2) = 0,166 моль тп2(СО2) = 44 • 0,166 = 7,3 г 4) Рассчитаем массу нитрата натрия в полученном растворе, массу полученного раствора и массовую долю соли в нём: n(NaNO3) = 2n2(Na2CO3) = 0,332 моль zn(NaNO3) = 0,332 • 85 г = 28,22 г тп2(конечного р-ра) = 50 + 98 - 7,3 = 140,7 г u>(NaNO3) = 28,22 / 140,7 = 0,200, или 20%		
34	Общая формула амина — СХ1 1) Найдены количества веш вещества: га(СО2) = 2,69 / 22,4 = 0,1 п(С) = 0,12 моль п(Н2О) = 3,24 / 18 = 0,18 п(Н) = 0,18 • 2 = 0,36 мол m(N) = 2,36 - 0,12  12 - n(N) = 0,56-/ 14 = 0,04 м< х : у : z = 0,12 : 0,36 : 0,С Молекулярная формула и 2) Структурная формула вен СН3—N—СН3 СНз 3) Уравнение реакции данно СН3—N—СНз + НС1 —► СНз	(ества продув 2 моль моль [Ь 0,36 = 0,56 г эль >4 = 3 : 9 : 1 сходного ами дества: го амина с со СНз “ СН3—N—Н СНз _	:тов сгорания и определена молекулярная формула на: C3H9N ляной кислотой: Ф С1е
Вариант 14
29	1) 5KNO2 + 2КМпО4 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 5KNO3 + 2MnSO4 + 3H2O 5 N+3-2e=N+5 ’ 2 Mn+7 + 5e = Mn+2 Окислитель Mn+7 (или KMnO4), восстановитель N+3 (или KNO2)
30	A1C13 + 3NaOH = 3NaCl + А1(ОН)3Ф Al3+ + ЗСГ + 3Na+ + ЗОН = 3Na+ + ЗСГ + А1(ОН)3Ф Al3+ + ЗОН" = AI(OH)34-
31	1)	NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2)	2CrBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O - 2Сг(ОН)3Ф + 3CO2t + 6NaBr 3)	2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 8H2O 4)	2Na2CrO4 + 2HNO3 = Na2Cr2O7 + 2NaNO3 + H2O
32	1) CH3—CHC12 + H2O —Hg2' > CH3—C(O)H + HC1 2) CH3—C(O)H + 2[Ag(NH3)2]OH	CH3—COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
150
	3) 2CH3—COONH4 + Са(ОН)2 -+ Са(СН3СОО)2 + 2NH3T + 2Н2О 4) Са(СН3СОО)2—> СаСО3 + (СН3)2С=О 5) (СН3)2С=О + Н2 —*°-?-1сат' > СН3—СН(ОН) —СН3
33	1)	Запишем уравнения реакций, происходящих с первой и второй порциями раствора суль- фида натрия: первая порция: 2НС1 + Na2S = 2NaCl + H2St вторая порция: CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS>L 2)	Найдём исходное количество вещества сульфида натрия: /nHCX.(Na2S) = 21= 31,5 г nHCX.(Na2S) = 31,5 / 78 = 0,4 моль Масса приготовленного раствора сульфида натрия составит: тисх. p-pa(Na2S) = 150 + 31,5 = 181,5 г 3)	Рассчитаем количество вещества сульфида натрия в первой и второй порциях. По уравне- нию реакции в первой порции: ni(Na2S) = n(H2S) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль Тогда во второй порции: n2(Na2S) = 0,4 - 0,1 = 0,3 моль Масса второй порции раствора сульфида натрия пропорциональна содержанию сульфида натрия в ней и составит: ^2p-Pa(Na2S) = 181,5 — = 136,1 г р р	0 4 4)	Всего хлорида меди было: Явсего(СиС12) = 314 0*15 = Q,35 моль (в избытке) 135 По уравнению реакции во втором случае образуется хлорид натрия количеством: n2(NaCl) = 2n2(Na2S) = 0,6 моль zn(NaCl) - 0,6 • 58,5 = 35,1 г Масса выпавшего осадка сульфида меди составит: n(CuS) = n2(Na2S) = 0,3 моль zn(CuS) = 0,3 • 96 = 28,8 г Найдём массу конечного раствора и массовую долю хлорида натрия в нём: ^(конечного р-ра) = 314 + 136,1 - 28,8 = 421,3 г u;(NaCl) - 35,1/421,3 = 0,083, или 8,3%
34	1)	Исходя из условия задачи найдём: п(СО2) = 8,06/22,4 = 0,36 моль и(С) = 0,36 моль ти(С) = 0,36 • 12 = 4,32 г и(Н2О) - 4,86/18 = 0,27 моль п(Н) = 0,54 моль тп(Н) = 0,54 г т(С) + тп(Н) = 4,86 г (кислород в соединении отсутствует) Соотношение атомов: С : Н = 0,36 : 0,54 = 1 : 1,5 Простейшая формула С2Н3 — такого вещества не существует Удваивая, получаем формулу С4Нб Молекулярная формула вещества: С4Нб 2)	Структурная формула: СН=С — СН2—СН3 3)	Уравнение реакции гидратации: сн^с —СН2—СН3 + Н2О —Hg2+ >СН3—СН2—С(О)—сн3
151
РЕШЕНИЕ ЗАДАНИЙ ВАРИАНТА 6
Часть 1
1.	Определить, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не
имеют на внешнем энергетическом уровне неспаренных электронов, довольно просто.
Для этого достаточно, зная положение элементов в Периодической системе Д. И. Мен-
делеева, записать электронные конфигурации атомов (достаточно ограничиться только
валентными электронами). Дополнительно вспомним и графическое представление за-
полняющихся атомных орбиталей.
Элемент	Электронная конфигурация внешнего уровня	Графическая формула		
Н	1s1		Л	
Не	Is2		]▼	
Ge	4s24p2		н	] Itltl
Са	4s2			
Си	3rf104.s1		(к	
Из графических формул следует, что в основном состоянии не имеют неспаренных
электронов атомы гелия и кальция.
Ответ:	2	4
2.	В одном периоде в Периодической системе Д. И. Менделеева находятся элементы Ge,
Са и Си. Высший оксид германия GeO2 — амфотерный с преобладанием кислотных
свойств. Оксид кальция СаО — основный. Оксид меди СиО — слабоамфотерный с пре-
обладанием основных свойств. Таким образом, в порядке возрастания основных свойств
высших оксидов перечисленные элементы располагаются так:
Ge—Си—Са
Возрастание основности оксидов
Ответ:	3	5	4
3.	Конечно, только водород и медь образуют оксиды в степени окисления, равной +1:
Н2О и Си2О.
Ответ:	1	5
4.	Проанализируем, какие типы химической связи присутствуют в каждом из предложен-
ных в перечне соединений.
1)	NaNO3 — ионная (NaNO3) и ковалентная полярная (NO) связи.
2)	HNO2 — ковалентные полярные связи (ОН, NO).
3)	СаВг2 — ионная связь.
4)	СзН8 — ковалентная неполярная связь (СС) и ковалентная полярная связь (СН).
5)	С2Н5ОН — ковалентная неполярная связь (СС) и ковалентные полярные связи (СО, СН).
Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связи присутствуют в молекулах
пропана и этанола.
Ответ:	4	5
152
5.
Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А — несолеобразующий оксид, Б — щёлочь, В — соль.
1	SiO	2	Ве(ОН)2	3	Mg(OH)2
4	SiO2	5	Са(ОН)2	6	НС1О4
7	Fe2O3	8	КА102	9	НСЮ2
Задание проверяет знания по теме «Основные классы неорганических соединений».
В первую очередь, найдём формулу несолеобразующего оксида. В таблице указаны сле-
дующие оксиды: 1) SiO, 4) SiO2, 7) Fe2O3. Оксид кремния(ГУ) относится к кислотным
оксидам, ему отвечает кремниевая кислота H2SiO3. Оксид железа(Ш) относится к амфо-
терным, ему отвечает амфотерный гидроксид состава Fe(OH)3. Остаётся SiO, оксид
кремния(П), которому не отвечает ни основание, ни кислота, ни амфотерный гидро-
ксид. Именно он относится к несолеобразующим оксидам.
Среди гидроксидов: 2) Ве(ОН)2, 3) Mg(OH)2, 5) Са(ОН)2 — первый относится к амфотер-
ным гидроксидам, второй — к основаниям, третий — к щелочам. Именно гидроксид
кальция — сильное основание, типичная щёлочь.
Из предложенных неорганических соединений к солям относится КА102 — метаалюми-
нат калия. Его можно рассматривать как соль, образованную гидроксидом калия КОН
и гипотетической «метаалюминиевой кислотой» (метагидроксидом алюминия АЮ(ОН)).
Ответ:
А	Б	В
1	5	8
6.	Обращает на себя внимание, что из двух предложенных в перечне солей сульфид меди CuS
нерастворим в воде, следовательно, соль X — это растворимый в воде нитрат меди
Cu(NO3)2. Осадок образуется при взаимодействии нитрата меди с сероводородной кислотой:
Cu2+ + H2S = CuS>L + 2Н+
Вещество Y — сероводородная кислота.
Ответ:	5	4
7.	Это задание — традиционно одно из самых сложных на экзамене, поскольку в нём за-
действована фактически вся неорганическая химия. Для ответа на вопрос надо хорошо
знать не только общие химические свойства всех классов неорганических соединений,
но и представлять себе специфические свойства их важнейших представителей.
Так, красный фосфор может реагировать с кислородом, окисляться перманганатом ка-
лия, но практически не реагирует с водородом. Ответ 1 для фосфора оказывается не-
верным. Какой же ответ тогда правильный? Обратите внимание на ответ 3 — здесь пе-
речислены все те вещества, с которыми фосфор может реагировать: это и активный
металл магний, и активный неметалл галоген бром, и сильный окислитель азотная ки-
слота, окисляющая фосфор до фосфорной кислоты.
Рассуждая аналогично, можно найти ответы на три других вопроса. Оксид азота NO
легко реагирует с кислородом, окисляясь до бурого NO2 («лисий хвост»). Также воз-
можны его реакции с перманганатом калия и водородом.
Са(ОН)2 — щёлочь. Возможны реакции с фосфатом натрия (выпадает в осадок фосфат
кальция), хлором (диспропорционирование галогенов в щелочной среде) и с нитратом
серебра (выпадает осадок оксида серебра).
Иод ид бария, как и гидроксид кальция, реагирует с набором веществ под номером 4.
Ответ:	А	Б	В	Г	*
	3	1	4	4	
153
8.	Если в предыдущем задании достаточно было знать, какие вещества вступают в реак-
цию, то в этом задании необходимо знать, что именно образуется в той или иной хими-
ческой реакции. Проанализируем предложенные реакции.
Оксид алюминия относится к амфотерным оксидам, он взаимодействует и с раствором,
и с расплавом щелочи. В первом случае образуется соль гидроксоалюминат, во вто-
ром — метаоксоалюминат натрия:
А) А12О3 + 2NaOH(P.P) + ЗН2О = 2Na[Al(OH)4]
Б) А12О3 + гЫаОН^.) = 2NaA102 + Н2О
С образованием оксоалюмината взаимодействует гидроксид алюминия и с расплавом
щёлочи:
В) А1(0Н)3 + NaOHfpac™.) = NaA102 + 2Н2О
Ну и, конечно, надо знать, что с такими слабыми кислотами, как угольная или серово-
дородная, гидроксид алюминия не взаимодействует:
Г) А1(0Н)3 + H2S #
А	Б	В	Г
2	1	1	6
9.	Из предложенных в перечне веществ только аммиак при взаимодействии с кислородом
образует азот. Вещество X — аммиак. Азот — довольно нереакционноспособный газ, он
не реагирует с оксидом или гидроксидом магния. Другое дело магний — с ним возмож-
на реакция, приводящая к получению нитрида магния. Вещество Y — магний.
Уравнения реакций:
4NH3 + ЗО2 = 2N2 + 6Н2О
_____________ N2 + 3Mg = Mg3N2
X	Y
4	5
10. Задание достаточно простое. Пентанол-2 и этиленгликоль относятся к спиртам (одно- атомным и многоатомным соответственно). Пентанон-2 является кетоном. В сказанном убеждают структурные формулы этих веществ: СНз—СН—СН2—СН2—СНз	сн2—сн2	сн3—с—сн2—сн2—СН3 ОН	ОН ОН	0 пентанол-2	этиленгликоль	пентанон-2				
Ответ:	А	Б	В	
	1	1	3	
11. Давайте вспомним и запишем структурные формулы веществ из списка:
СНз—С—СНз 0	0 S	Г И СН3—С	СНз— сн2— сн2— сн2—он L У	сн2—СН—сн2 ОТТ	1	1	1 и±1	он он он
ацетон	ацетальдегид	бутанол-1	толуол	глицерин
Теперь ответ очевиден. Функциональную гидроксогруппу (—ОН) содержат молекулы
бутанола-1 и глицерина, относящихся к классу спиртов.
Ответ:
3	5
154
12.
Запишем уравнения реакций, оговорённых в задании.
1)	А14С3 + 12Н2О -> 4А1(ОН)3 + ЗСН4
2)	СаС2 + 2Н2О -> Са(ОН)2 + С2Н2
3)	С16Н34 —> С8Н18 + С8Н1в
4)	2СН4 -> ЗН2 + С2Н2
5)	С2Н4 + Н2 -> С2Н6
Как видно, ацетилен С2Н2 образуется только в реакциях 2 и 4.
Ответ:	2	4
13.	Метилэтиламин относится к классу аминов. Амины — органические основания, поэто-
му должны взаимодействовать с кислотами. В предложенном перечне веществ есть
азотная кислота HNO3, следовательно, ответ 3 — правильный. Кроме того, амины, как
и все органические вещества, способны гореть на воздухе (окисляться кислородом). От-
вет 4 также правильный. С остальными веществами из предложенного сциска метил -
3	4
этил амин не реагирует.
Ответ:
14.	При ответе на этот вопрос наиболее целесообразно записать уравнения реакций, схемы
которых приведены в левом столбце. Первые три реакции являются реакциями гидри-
рования (т. е. реакциями присоединения водорода по двойной связи).
А) Бутен-1 при гидрировании (присоединении водорода) образует бутан:
СН2=СН—СН2—СНз + Н2 —► СН3—СН2—СН2—СНз
Б) Бутен-2 при гидрировании также образует бутан:
СН3— СН=СН—СНз + Н2 —► СНз—СН2—СН2—СНз
В) Пропен при гидрировании образует пропан:
СНз—СН=СН2 + Н2 —► СН3—СН2—СНз
Г) При изомеризации бутана образуется его изомер — изобутан (метилпропан):
СН3—СН2—СН2—СНз—t,KaT' >СНз—СИ—СНз
СНз
А	Б	В	Г
3	3	5	1
15.	Это задание проверяет знание химических свойств кислородсодержащих органических
соединений: спиртов, простых и сложных эфиров, альдегидов, кетонов, карбоновых ки-
слот.
А)	Образование углекислого газа СО2 из метаналя НСНО происходит в результате реак-
ции окисления, следовательно, правильный ответ 1 (дихроматы в кислой среде окис-
ляют альдегиды до карбоновых кислот, а муравьиный альдегид — до углекислого га-
за в силу особенностей образующейся на промежуточном этапе муравьиной кислоты).
Б) Аналогично ацетальдегид СН3СНО может быть окислен до уксусной кислоты
СНзСООН дихроматом калия (ответ 1). Альдегиды могут окисляться аммиачным
раствором оксида серебра (ответ 4), но в аммиачной среде образуется не уксусная
кислота, а её соль.
155
В)	Этилен СН2=СН2 образуется из этилового спирта С2Н5ОН в результате реакции де-
гидратации (внутримолекулярной дегидратации). Дегидратация органических ве-
ществ может протекать при действии концентрированной серной кислоты H2SO4 (от-
вет 6).
Г) Образование диэтилового эфира С2Н5ОС2Н5 из этилового спирта С2Н5ОН происходит,
как и в предыдущем случае, в результате реакции дегидратации (межмолекулярной
дегидратации) под действием серной кислоты (ответ 6).
Ответ:	А	Б	В	Г
	1	1	6	6
16.	В современной промышленной химии этаналь (ацетальдегид) получают в основном не
гидратацией ацетилена, а новым методом, основанным на окислении этилена кислоро-
дом воздуха:
С2Н4 + О2 —CuCI’ PdCl2 > СНз—С(О)Н
На второй стадии этаналь (ацетальдегид) окисляется до уксусной кислоты гидроксидом
меди(П). Это одна из хорошо известных вам качественных реакций на альдегиды:
СНз—С(О)Н + 2Сп(ОН)2 —> СНз—СООН + Си2О + 2Н2О
С учётом сказанного запишем верный ответ.
Ответ:
X	Y
2	4
17.	Элементарный бром (как и другие галогены) легко взаимодействует с щёлочью:
3Br2 + 6К0Н = 5КВг + КВгОз + ЗН2О
Это реакция диспропорционирования (окислительно-восстановительная реакция, в ходе
которой атомы одного и того же химического элемента выступают и в роли окислителя,
и в роли восстановителя). Кроме того, жидкий бром и раствор щёлочи —разные фазы,
т. е. этот процесс гетерогенный. И, конечно же, в щёлочной среде эта реакция протека-
ет практически необратимо.
Ответ:
2	3	4
18.	Как следует из основ химической кинетики (науки о скорости химической реакции),
для увеличения скорости взаимодействия твёрдого железа с раствором бромоводородной
кислоты следует увеличить концентрацию кислоты (ответ 1), увеличить температуру
(ответ 2) и измельчить железо (ответ 3).
Ответ:
12	3
19.	Проанализируем предложенные уравнения реакций с точки зрения изменения степени
окисления азота.
А)	В ходе химической реакции
О2 + N2 = 2NO
атомы элемента азота изменяют степень окисления с 0 до +2, т. е. отдают электроны и
проявляют свойства восстановителя.
156
Б) В ходе химической реакции
4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О
атомы элемента азота изменяют степень окисления от -3 до +2, т. е. отдают электроны
и проявляют свойства восстановителя.
В)	В ходе химической реакции
NH3 + HF = NH4F
атомы азота не изменяют степень окисления, равную —3, и в молекуле аммиака, и во
фториде аммония. Следовательно, это не окислительно-восстановительная реакция.
А	Б	В
2	2	4
20.	При ответе на этот вопрос следует помнить несколько правил:
—	на катоде восстанавливается металл, если в ряду стандартных электродных потен-
циалов он расположен правее водорода;
—	на катоде выделяется водород из воды, если металл расположен левее марганца;
—	на катоде возможно выделение и металла, и водорода, если металл расположен в се-
редине ряда;
—	на аноде разряжается анион, если он бескислородный;
—	на аноде выделяется кислород из воды, если анион кислородсодержащий.
Из последнего правила есть два исключения:
—	фторид-ионы не окисляются в водном растворе, вместо фторид-ионов окисляются
молекулы воды с выделением кислорода;
— ацетат-ионы разряжаются с образованием углекислого газа и этана.
Используя эти правила, найдём продукты электролиза:
CuSO4 — металл на катоде и кислород на аноде;
CuBr2 — металл на катоде и бром на аноде;
A1(NO3)3 — водород на катоде и кислород на аноде.
А	Б	В
2	1	4
21.	Проанализируем предложенный в задании список веществ с позиций теории электроли-
тической диссоциации.
1)	NH4NO3 — нитрат аммония, соль, сильный электролит, полностью распадающийся в
воде на ионы. Нитрат аммония, как соль, образованная слабым основанием и силь-
ной кислотой, в воде подвергается обратимому гидролизу. Уравнение реакции:
NH4+ 4- Н2О <=» NH3 H2O + Н+
Образование ионов водорода обуславливает кислую среду раствора, pH <7.
2)	CH3COONa — ацетат натрия, соль, сильный электролит, полностью распадающийся
в воде на ионы. Ацетат натрия, как соль, образованная сильным основанием и сла-
бой кислотой, в воде подвергается обратимому гидролизу. Уравнение реакции:
СНзСОО” + Н2О <=» СН3СООН + ОН”
Образование гидроксид-ионов обуславливает щелочную среду раствора, pH > 7.
157
3)	KOH — гидроксид калия, сильный электролит, щёлочь, полностью распадается в
воде на ионы:
КОН = К+ + ОН’
Образование гидроксид-ионов обуславливает сильно щелочную среду раствора, pH » 7.
4)	НВг — бромоводородная кислота, сильный электролит, полностью распадается в во-
де на ионы:
НВт = Н+ + Вг“
Образование ионов водорода обуславливает сильно кислую среду раствора, pH « 7.
Итак, имеются два раствора, среда которых кислая (NH4NO3, НВг) и два раствора,
среда которых щелочная (CH3COONa, КОН).
Обратите внимание: ионы аммония подвергаются протолизу (гидролизу) обратимо, в
то время как диссоциация бромоводородной кислоты необратима (сильный электро-
лит!). Следовательно, концентрация ионов Н+ в растворе НВг выше, а значение pH
меньше. Сказанное иллюстрирует рисунок:
О
НВг	NH4NO3
* *
7
кислая	нейтральная
среда	среда
14
pH
щелочная
среда
Рассуждая аналогично, приходим к выводу, что среда раствора ацетата натрия ме-
нее щелочная, чем раствора щёлочи — КОН (гидролиз соли обратим, протекает не
до конца, концентрация гидроксид-ионов меньше). Следовательно, значение pH рас-
твора КОН больше:
НВт NH4NO3	CH3COONa КОН
О	7	14 pH
кислая	нейтральная	щелочная
среда	среда	среда
Мы расположили четыре электролита в порядке увеличения pH растворов.
Ответ:
4	1	2	3
22.
Правильный ответ можно найти, используя принцип смещения химического равновесия
Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывать внешнее
воздействие, то равновесие смещается в сторону, ослабляющую это воздействие.
Используя принцип Ле-Шателье, найдём направление смещения химического равнове-
сия для системы:
СО(Г) + Вг2(г) СОВг2(Г) + Q
А) Увеличение концентрации оксида углерода(П) приведёт к смещению равновесия в
сторону его расходования, т. е. в сторону продуктов (ответ 1).
Б) Уменьшение концентрации брома приведёт к смещению равновесия в сторону обра-
зования брома, т. е. в сторону исходных веществ (ответ 2).
158
В) Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объёма, т. е. в сто-
рону образования реагентов (ответ 2).
Г) Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермического процесса,
т. е. в сторону образования продуктов реакции (ответ 1).
Ответ:
А	Б	В	Г
1	2	2	1
23. Используя особенности химических свойств предложенных веществ, найдём реагент, с
помощью которого их можно различить.
Бутан и бутен-2 по-разному относятся к действию перманганата калия. Бутен, будучи
непредельным углеводородом, окисляется перманганатом в отличие от бутана.
Метанол и фенол (р-р) можно отличить действием раствора хлорида железа. В ходе ка-
чественной реакции на фенолы С6Н5ОН образует с FeCl3 фиолетовое окрашивание.
Метанол и этановая (уксусная) кислота отличаются действием раствора соды — содо-
вый раствор вскипает под действием как минеральных, так и органических кислот.
Уксусная кислота и бензол различаются аналогично.
А	Б	В	г
2	1	3	3
24. Общеизвестно, что:
— пропан используется в качестве топлива (в чистом виде или в смеси с бутаном);
— кокс является восстановителем при выплавке чугуна;
— ацетон используется как ценный растворитель.
Ответ:
А	Б	В
2	5	3
25.	При решении задачи требуется знание только одной расчётной формулы, а именно —
определения массовой доли растворённого вещества:
if (в-ва) = т(в-ва) / ?п(р-ра).
В 250 г раствора с массовой долей соли 10% содержится нитрат рубидия массой:
т = 250 • 0,1 = 25 г.
Пусть масса добавляемой соли равна х (г). Тогда масса растворенного вещества будет
равна 25 -I- х, а масса раствора 250 + х.
Для вновь полученного раствора можем записать:
0,17 = (25 + х) / (250 + х).
Откуда х = 21,1 г.
Ответ: 21,1.
26. Решение начнём с анализа представленной в условии таблицы:
Реагент	СО	02	со2
Исходная концентрация, моль/л	0,4	X	0
Равновесная концентрация, моль/л	Y	0,1	0,2
159
Посмотрите на последнюю колонку. Исходная концентрация углекислого газа 0 моль/л
(т. е. его не было в реакторе в первый момент времени). К моменту наступления равно-
весия его концентрация составила 0,2 моль/л. Следовательно, в каждом литре системы
образовалось 0,2 моль СО2. Отталкиваясь от этой величины, найдём X и Y.
За X обозначена исходная концентрация кислорода. По уравнению реакции делаем вы-
вод, что если образовалось 0,2 моль СО2, то кислорода вступило в реакцию вдвое мень-
ше, а именно 0,1 моль. Итак, 0,1 моль кислорода вступил в реакцию, и столько же ки-
слорода осталось к моменту равновесия. Вывод — исходная концентрация кислорода
составила 0,1 + 0,1 = 0,2 моль/л.
За Y обозначена равновесная концентрация угарного газа. Его исходная концентрация
составляла 0,4 моль/л. Из уравнения реакции следует, что количество вещества про-
реагировавшего угарного газа равно количеству вещества образовавшегося углекислого
газа, а именно 0,2 моль/л. Следовательно, равновесная концентрация СО составит
0,4 - 0,2 = 0,2 моль/л.
Ответ:
27.	Из термохимического уравнения следует, что 2 моль водорода, сгорая, выделяют
484 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль Н2 — 484 кДж,
х моль Н2 — 972 кДж,
откуда х = 972 • 2 / 484 = 4 моль.
Теперь найдём объём израсходованного водорода:
V(H2) = п(Н2) • Vm = 4 моль • 22,4 л/моль = 89,6 л, или с учётом округления до целых
90 л.
Ответ: 90.
28.	Для решения этой задачи необязательно записывать полное уравнение реакции (тем бо-
лее, что в задании не указана конкретная щёлочь). Ограничимся только стехиометриче-
ской схемой:
(NH4)2SO4 -> 2NH3T
В задании указан объём выделившегося аммиака. Зная эту величину, рассчитаем коли-
чество вещества аммиака и количество вещества сульфата аммония, вступившего в ре-
акцию.
n(NH3) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n((NH4)2SO4) = 1/2 • n(NH3) = 0,1 моль
Тогда масса «чистого» сульфата аммония составит
zn((NH4)2SO4) = п • М = 0,1 • 132 = 13,2 г
Теперь не составит труда рассчитать массовую долю «чистого» сульфата аммония в
техническом образце:
W = тп((МН4)28О4)/тп(образца) = 13,2/14 = 0,943, или 94,3%.
Ответ: 94,3.
160
Часть 2 (с критериями оценивания)
Прежде всего запишем формулы веществ, представленных в перечне (иногда это облег-
чает поиск решения):
сульфид натрия Na2S
нитрат алюминия А1(ЫОз)з
нитрат калия KNO3
перманганата натрия NaMnC>4
гидроксид бария Ва(ОН)2
29.	Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная ре-
акция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства:
—	сульфид натрия Na2S — хороший восстановитель за счёт атома серы(-П);
—	нитрат алюминия А1(ЫОз)з — в водном растворе не проявляет окислительно-
восстановительных свойств, хотя потенциально содержит два окислителя (азот и
алюминий в высших степенях окисления);
—	нитрат калия KNO3 — за счёт азота в высшей степени окисления может быть окис-
лителем, но главным образом не в растворе, а при сплавлении;
—	перманганат натрия NaMnC>4 — сильный окислитель за счёт марганца(УП);
—	гидроксид бария Ва(ОН)2 — не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
С учётом проведённого анализа можем предположить, что окислительно-
восстановительная реакция возможна между сульфидом натрия (восстановитель) и пер-
манганатом натрия (окислитель). Сера наиболее вероятно окисляется до серы(О), хотя
возможно и её дальнейшее окисление до серы(У1). Марганец(УП) в кислой среде пере-
ходит в марганец(П).
Уравнение реакции:
5Na2S + 2NaMnO4 + 8H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 6Na2SO4 + 8H2O
Электронный баланс:
5 S2-2e >S°
2 Mn+7 + 5ё —> Mn+2
Окислитель NaMnO4 (или Mn+7), восстановитель Na2S (или S-2).
Критерии оценивания задания 29
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Вариант ответа: 5Na2S + 2NaMnO4 + 8H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 6Na2SO4 + 8H2O 5 S2-2e->S° 2 Mn+7 + 5e -> Mn+2 Окислитель — перманганат натрия NaMnO4 (или Mn+7) Восстановитель — сульфид натрия Na2S (или S-2)	
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: •	выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; •	составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	2
161
30.	Реакция ионного обмена возможна, например, между нитратом алюминия и гидрокси-
дом бария или между нитратом алюминия и сульфидом натрия. В качестве примера
рассмотрим первую из названных реакций.
Запишем молекулярное уравнение реакции, происходящей в водном растворе между
нитратом алюминия и гидроксидом бария:
2A1(NO3)3 + ЗВа(ОН)2 = 3Ba(NO3)2 + 2А1(ОН)3Ф
Составим теперь ионное уравнение этого процесса. Вспомним, что в ионных уравнениях
вещества-неэлектролиты, слабые электролиты, газы и осадки записываются в молеку-
лярном виде. В нашем случае в молекулярном виде запишем формулу нерастворимого
гидроксида алюминия, остальные вещества — в виде набора ионов, образовавшихся в
ходе электролитической диссоциации:
2А13+ + 6NO3 + ЗВа2+ + 6ОН = ЗВа2+ + 6NO3 + 2А1(ОН)3Ф
Сокращая одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения, получим сокращённое
ионное уравнение реакции:
А13+ + ЗОН’ = А1(0Н)3Ф
Критерии оценивания задания 30
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Вариант ответа: 2A1(NO3)3 + ЗВа(ОН)2 = 3Ba(NO3)2 + 2А1(ОН)3Ф 2А13+ + 6NO3 + ЗВа2+ + 6ОН’ = ЗВа2+ + 6NO3 + 2А1(ОН)Д А13+ + ЗОН’ = А1(ОН)3^	
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: •	выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного об- мена; •	записаны полное и сокращенное ионное уравнения реакций	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	2
31.	При составлении уравнений, описанных в условии реакций, учитываем, что:
1)	хром окисляется соляной или разбавленной серной кислотами до степени окисления
+2 (голубая окраска раствора):
Ст + H2SO4 = CrSO4 + H2t
2)	производные хрома(П) являются сильными восстановителями и под действием ки-
слорода воздуха легко окисляются до хрома(Ш), что сопровождается изменением
окраски раствора:
4CrSO4 + 2H2SO4 + О2 = 2Cr2(SO4)3 + 2НЯО
3)	соли хрома(Ш) в растворе сильно гидролизованы. Гидролиз усиливается при добав-
лении в раствор веществ основного характера — щёлочей, карбонатов или сульфи-
дов. Именно это и происходит в задании — в присутствии карбонат-ионов гидролиз
сульфата хрома(Ш) протекает практически до конца с образованием осадка гидро-
ксида хрома:
Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + ЗН2О = 2Cr(OH)3>L + ЗСО2Т + 3Na2SO4
162
4)	в щелочной среде производные хрома(Ш) могут быть окислены до соединений хро-
ма(У1), что и происходит при действии пероксида водорода:
2Сг(ОН)3 + 4К0Н + ЗН2О2 = 2К2СгО4 + 8Н2О
Образовавшийся хромат калия окрашивает раствор в характерный жёлтый цвет.
Критерии оценивания задания 31
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Вариант ответа: Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствую- щих описанным превращениям: Ст + H2SO4 = CrSO4 + H2t 4CrSO4 + 2H2SO4 + O2 = 2Cr2(SO4)3 + 2H2O Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3l + 3CO2T + 3Na2SO4 2Cr(OH)3 + 4K0H + 3H2O2 = 2K2CrO4 + 8H2O	
Правильно записаны четыре уравнения реакций	4
Правильно записаны три уравнения реакций	3
Правильно записаны два уравнения реакций	2
Правильно записано одно уравнение реакции	1
Все уравнения реакций записаны неверно	0
Максимальный балл	4
32.	Запишем уравнения пяти реакций, отвечающих схеме превращений.
1)	Метил циклогексан превращается в толуол в ходе реакции дегидрирования:
СНз	СНз
—t°,Ni > Qj] + ЗН2^
2)	При хлорировании толуола на свету происходит замещение атома водорода в ме-
тильном радикале с образованием хлористого бензила:
+ С12 —
СН2С1
+ НС1
3)	Хлористый бензил под действием водного раствора щёлочи гидролизуется до бензи-
лового спирта:
^^^СНгС!
+ КОН(водн.)
^^^СН2ОН
+ КС1
163
4) Бензойный альдегид из бензилового спирта можно получить, взяв в качестве мягко
действующего окислителя оксид меди(П):
С6Н5—СН2ОН + СиО —> С6Н5—С(О)Н + Си + Н2О
5) В ходе последней реакции бензальдегид окисляется гидроксидом меди(П) до бензой-
ной кислоты (одна из изученных вами качественных реакций на альдегиды):
С6Н5—С(О)Н + 2Си(ОН)2 —> С6Н5—СООН + Си2О + 2Н2О
Критерии оценивания задания 32
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Вариант ответа: Ответ включает в себя пять уравнений возможных реакций, соответствующих схеме превращений: СНз	СНз 	Г, Ni	+ ЗНг J|	+ ci2 —свет > [Г j| + НС1 СН2С1	.. СН2ОН у J	+ КОН(водн.) -> У J	+ КС1 С6Н5—СН2ОН + СиО 	;-£—> С6Н5—С(О)Н + Си + Н2О С6Н5—С(О)Н + 2Си(ОН)2 —► С6Н5—СООН + Си2О + 2Н2О	
Правильно записаны пять уравнений реакций	5
Правильно записаны четыре уравнения реакций	4
Правильно записаны три уравнения реакций	3
Правильно записаны два уравнения реакций	2
Правильно записано одно уравнение реакции	1
Все уравнения реакций записаны неверно	0
Максимальный балл	5
164
Для дальнейших расчётов нам понадобится вычислить массу и количество вещества ис-.
ходного сульфата меди(П):
Tn(CuSO4)„cx. = 7n(CuSO4)p.pa • u>(CuSO4) = 1000 г ♦ 0,08 = 80 г;
n(CuSO4)HCX. = zn(CuSO4)HCX. / M(CuSO4) = 80 г / 160 г/моль = 0,5 моль.
Найдём теперь количество вещества выделившегося на аноде кислорода:
п(О2) = V(O2)/Vm = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.
Зная, сколько молей кислорода выделилось, можно рассчитать количество вещества
CuSO4, вступившего в реакцию и оставшегося в растворе после электролиза:
n(CuS04)npopearHp. = 2 • п(О2) = 2 • 0,05 моль = 0,1 моль;
n(CuSO4)ocT. = Zl(CuSO4)„cx. - n(CuSO4)npopear. = 0,5 моль - 0,1 моль = 0,4 моль;
7n(CuSO4)OCT. = n(CuSO4)ocT.  M(CuSO4) = 0,4 моль • 160 г/моль = 64 г.
Нам понадобится знать и количество вещества образовавшейся в ходе электролиза сер-
ной кислоты:
n(H2SO4) = n(CuSO4)npopearHp. = 0,1 моль.
Рассчитаем теперь количество вещества добавленного в раствор карбоната натрия:
m(Na2CO3) = тп(р-ра) (Na2CO3) • u>(Na2CO3) = 106 г • 0,05 = 5,3 г;
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 5,3 г / 106 г/моль = 0,05 моль.
Карбонат натрия может вступить в следующие реакции:
A) H2SO4 + Na2CO3 = СО2Т + Н2О + Na2SO4;
Б) 2CuSO4 + 2Na2CO3 + Н2О = (СиОН)2СОД + СО2Т + 2Na2SO4.
Поскольку серная кислота в избытке, то весь добавленный Na2CO3 вступит в реакцию А:
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,05 моль.
Масса конечного раствора:
тпр.ра = т p.pa(CuSO4) - лг(Си) - лг(О2) 4- тпр.ра (Na2CO3) - ти(СО2).
Найдём массы выделившегося кислорода, меди и углекислого газа:
тп(О2) = п(О2) • М(О2) = 0,05 моль • 32 г/моль = 1,6 г;
n(Cu) = 2 • га(О2) = 2 • 0,05 моль = 0,1 моль;
тп(Си) = n(Cu) • АД Си) = 0,1 моль • 64 г/моль = 6,4 г;
тп(СО2) = п(СО2) • М(СО2) = 0,05 моль • 44 г/моль = 2,2 г.
Масса раствора составит:
тпр ра = 1000 - 6,4 - 1,6 + 106 - 2,2 = 1095,8 г.
165
Найдём массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе:
u>(CuSO4)KoH.p.p = m(CuSO4)OCT. I ?пКон.р-ра = 64 г / 1095,8 г = 0,058, или 5,8%.
Ответ: ir(CuSO4) = 5,8%.
Критерии оценивания задания 33
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Вариант ответа: 2CuSO4 + 2Н2О —электролиз^ 2Cu^ +	+ 2h2SO4 Tn(CuSO4)„cx. = 7n(CuSO4)p.pa • u>(CuSO4) = 1000 г • 0,08 = 80 г n(CuSO4)HCx. ~ Tn(CuSO4)Hcx. / M(CuSO4) = 80 г / 160 г/моль = 0,5 моль п(О2) = V(O2)/Vm — 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль П(Си804)прОреагир. = 2*п(О2) = 2’0,05 моль = 0,1 моль n(CuSO4)OCT. = n(CuSO4)HCX. - n(CuS04)npopear. = 0,5 моль - 0,1 моль = 0,4 моль m(CuSO4)OCT. = n(CuSO4)OCT. • M(CuSO4) = 0,4 моль • 160 г/моль = 64 г n(H2SO4) ^"(СийО4)прореагир. 6,1 МОЛЬ m(Na2CO3) = т (Na2CO3) • u>(Na2CO3) = 106 г • 0,05 = 5,3 г n(Na2CO3) = vn(Na2CO3)/ M(Na2CO3) = 5,3 г / 106 г/моль = 0,05 моль H2SO4 + Na2CO3 = СО2Т + Н2О + Na2SO4 n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,05 моль тИр-ра = ТП р.ра (CuSO4) - тп(Си) - тп(О2) + 7пр.ра (Na2CO3) - тп(СО2) тп(О2) = п(О2) • М(О2) = 0,05 моль • 32 г/моль = 1,6 г n(Cu) = 2 • п(О2) = 2 • 0,05 моль = 0,1 моль тп(Си) = n(Cu) • M(Cu) = 0,1 моль • 64 г/моль = 6,4 г тп(СО2) = п(СО2) • М(СО2) = 0,05 моль • 44 г/моль = 2,2 г 7Пр.ра = 1000 - 6,4 - 1,6 + 106 - 2,2 = 1095,8 г iz>(CuSO4)KoH.p-p = ^(CuSO4)ocT./wKoH.p-pa = 64 г / 1095,8 г = 0,058, или 5,8% Ответ: ir(CuSO4) = 5,8%	
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: •	правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; •	правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; •	продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических вели- чин, на основании которых проводятся расчёты; •	в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина	4
Правильно записаны три элемента ответа	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4
Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях, которая при-
вела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
166
34.
Исходя из условия задачи, найдём соотношение числа атомов углерода и водорода (воз-
можно, и кислорода) в сгоревшем веществе:
п(СО2) = 6,05/22,4 = 0,27 моль;
z	п(С) = 0,27 моль;
п(Н2О) = 4,86/18 = 0,27 моль;
п(Н) = 0,54 моль.
В дальнейшем нам понадобится знать массу углерода и водорода в составе сгоревшего
вещества:
т(С) = 0,27 • 12 = 3,24 г;
zn(H) = 0,54 г.
?п(С) + тп(Н) = 3,78 г (кислород в соединении отсутствует, т.к. сумма масс углерода и
водорода совпадает с массой сгоревшего вещества).
Соотношение атомов углерода и водорода составляет
С : Н = 0,27 : 0,54 = 1:2.
Отсюда простейшая формула: СН2.
Из плотности паров найдём молярную массу вещества:
М = 40 • 2,1 = 84 г/моль.
Следовательно, простейшую формулу следует умножить на 6. Молекулярная формула
вещества: СбН12.
Вещество с такой формулой может относиться к алкенам или циклоалканам. Подсказка
в условии (вещество не взаимодействует с водой, но реагирует с бромом на свету) по-
зволяет однозначно выбрать циклоалканы.
2) Вторая подсказка (один третичный атом углерода) позволяет отказаться от цикло-
гексана в пользу метилциклопентана и установить структурную формулу:
^ХХ^СНз
3) Уравнение реакции бромирования:
/к^СН3
\	/^ Вг НВг
167
Критерии оценивания задания 34
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Вариант ответа: Проведены вычисления и найдена молекулярная формула вещества: 1)	п(СО2) = 6,05/22,4 = 0,27 моль, п(С) = 0,27 моль п(Н2О) = 4,86/18 = 0,27 моль, п(Н) = 0,54 моль щ(С) = 0,27 • 12 = 3,24 г тп(Н) = 0,54 г пг(С) + тп(Н) = 3,78 г (кислород в соединении отсутствует, так как сумма масс углерода и водорода совпадает с массой сгоревшего вещества) Соотношение атомов углерода и водорода составляет С : Н = 0,27 : 0,54 = 1:2 Простейшая формула: СН2 Молярная масса вещества: М = 40 • 2,1 = 84 г/моль Молекулярная формула вещества: C6Hi2 2)	Составлена структурная формула вещества: 3)	Написано уравнение реакции бромирования: /-.СНз	/^^СНз \	/	+ Вг2 —свет > С /^Вг + НВг	
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: •	правильно произведены вычисления, необходимые для установления моле- кулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества; •	записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания; •	с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3
168