ГОСУДАРСТВЕННЫ fl ХИМИЧЕСКИЙ ЗАВОД им. ВОЙКОВА.
Л. М. ЗОРИНА
юный химик
ОПИСАНИЕ 100 ХИМИЧЕСКИХ ОПЫТОВ
ПО ЗАНИМАТЕЛЬНОЙ ХИМИИ В БЫТУ
ДЛЯ ДЕТЕЙ 12—15 ЛЕТ
Под редакцией К- Я. ПАРМЕНОВА
Издание 2-е дополненное
МОСКВА
1956

Академик Н. Л. ЗЕЛИНСКИЙ
ОБРАЩЕНИЕ
ПО РАДИО К МОЛОДЕЖИ 16 ЯНВАРЯ 1941 Г.
В течение всей моей жизни я увлекался химической наукой.,
и мое увлечение нисколько не ослабело, а, наоборот, еще более
углубилось в настоящее время.
Химия часто меня одаряла величайшими наслаждениями
познания еще неразведанных тайн природы. Она дала мне воз-
можность послужить людям, облегчить их труд, избавить их от
некоторых страданий, порой от гибели. Она помогла мне стать
человеком небесполезным для моей Родины. Она определила
тот путь, на котором мне удалось принести некоторую пользу
для социалистического строительства и обороны Страны Сове-
тов.
Я уверен, что ни один из тех, кто заинтересуется химией, не
пожалеет о том, что выбрал эту науку в качестве своей специ-
альности.

ВВЕДЕНИЕ
Если вы присмотритесь * к окружающей вас жизни и пона-
блюдаете ее, то увидите» что все кругом непрерывно
изменяется и находится в постоянном движении.
Предметы состоят из различных веществ: так, например,
стол, стул, полено, шкаф состоят из одного и того же вещест-
ва—дерева; стакан, графин, бутылка сделаны также из одно-
го и того же вещества—стекла, хотя все эти предметы имеют
различную форму. Природа состоит из многих тысяч таких ве-
ществ, с которыми происходят постоянные изменения.
Изменения веществ бывают двоякого рода. В одном случае
вещества меняют свою форму, свое положение, или состояние,
т. е. из твердого состояния переходят в жидкое, из жидкого в
парообразное, но сами вещества остаются теми же. Например,
из дерева сделали табуретку (изменилась форма); трактор
вспахал землю прицепным плугом (изменилось положение сло-
ев земли: слой, бывший внизу, оказался наверху); растаял снег
(изменилось состояние воды: из твердой она стала жидкой).
Такие изменения называются физическими измене-
ниями.
Но есть и другой вид изменений веществ, при котором про-
исходит превращение одних веществ в другие, не похожие на
прежние. Например, сгорели в печке дрова: при этом образова-
&

шсь новые вещества—дым, зола, уголь, которые совершенно
ie похожи на дерево; молоко превратилось в простоквашу, ко-
орая по своим свойствам не похожа на молоко: у нее другой
шд и вкус, и она не может быть снова превращена в молоко.
Такие изменения веществ называются явлениями хи-
мическими или химическими процессами (реакциями).
4аука химия изучает вещества, химические процессы, которые
1роисходят с ними, и дает возможность применять их для поль-
ил человека.
С помощью нашего набора «Юный химик» вы можете по-
шакомиться со многими химическими изменениями веществ.
Цля этой цели нужно проделать несколько опытов, которые по-
могут вам получить первоначальные знания о химии.

список
ЛАБОРАТОРНОГО ОБОРУДОВАНИЯ И ВЕЩЕСТВ
НАХОДЯЩИХСЯ В НАБОРЕ «ЮНЫЙ ХИМИК»
Оборудование
Реактивы
1. Воронка стеклянная
2. Держатель для пробирок
3. Ерш
А. Палочка стеклянная с соеоч-
ком
5. Пробирки химические 10 шт.
6. Пипетка
7. Пробки корковые 20 шт.
8. Пробка резиновая
9. Спиртовка с таганчиком
10. Сетка асбестированная
11. Трубочка стеклянная
12. Чашечка для выпаривания
13. Штатив
Прочие предметы, которые
могут пригодиться для работы,
найдете у себя в домашнем хо-
зяйстве.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
15.
Аммоний хлористый
Аммоний двухромовокислый
Калий марганцевокислый
Квасцы алюмокалиевые
Кислота соляная*
Кислота щавелевая
Лакмусовая бумага синяя и
красная
Медный купорос
Никель сернокислый
Парафин
Проволока железная
Раствор медного купороса (для
фелинговой жидкости
Раствор сегнетовой соли в ще-
лочи (для фелинговый жидкости)
Спирт
фенолфталеин
Бумага фильтровальная
В домашнем хозяйстве найдется
немало веществ, которые могут приго-
диться для работы.
*) Разбавить имеющуюся в наборе соляную кислоту, влив 8/4 ее в
пол-
литровую склянку с водой. Остальную кислоту сохранить для опытов, тре-
бующих концентрированной кислоты.
7

9
ПРАВИЛА
ОБРАЩЕНИЯ С ПРИБОРАМИ И ВЕЩЕСТВАМИ
Обращение со спиртовкой
При проделывании опытов довольно часто придется произ-
водить нагревание. С этой целью в набор помещается спир-
товка.
Спиртовка наполняется спиртом немного более, чем наполо-
вину. Спирт наливается в спиртовку через воронку. Когда на-
ливается спирт, нужно смотреть, чтобы не было поблизости
горящей лампы или керосинки, так как спирт может вспыхнуть.
Фитиль делается из ваты или рыхлых ниток; он должен всегда
доходить до дна спиртовки. Зажигать спиртовку следует толь-
ко тогда, когда фитиль пропитается спиртом. Нагревать ве-
щество надо в верхней части пламени, так как в этой части
пламя имеет наиболее высокую температуру. Не следует при-
касаться к фитилю во время нагревания горячим стеклом, так
как оно может лопнуть. При тушении спиртовки н е л ь з. я
дуть на пламя, а следует накрывать его
колпачком, иначе весь спирт может вспыхнуть. Когда
спиртовка не зажжена, то фитиль должен быть закрыт кол-
пачком, чтобы спирт не испарялся. Кроме того, при открытой
спиртовке в фитиле остается содержащаяся в спирте вода, и
при зажигании спиртовка будет
плохо гореть.
Если нагревание какого-ли-
бо вещества происходит в про-
бирке, то ее надо держать в ог-
не спиртовки с помощью дер-
жателя. (Рис. 1) Отверстие
пробирки обязательно
должно быть обраще-
но в противоположную
от лица сторону. Нагре-
вать чашку или стаканчик надо
на сетке, которую кладут на
таганчик. Рис. 1
2 Юный химик
9

Обращение с посудой и реактивами
Стеклянная химическая посуда сделана из тонкого стекла.
Нагревание в ней веществ надо производить не сразу, а посте-
пенно, сначала обогрев нагреваемый сосуд со всех сторон.
При нагревании жидкости в пробирках не следует нагревать
стенки их выше уровня жидкости.
Чтобы не испортить стол, надо приспособить деревянную
доску, кусок фанеры или клеенки и на них производить опыты.
Кроме того, надо приготовить чистую тряпку, которая при
опытах будет часто требоваться для вытирания посуды и рук.
Чтобы не испортить костюм, надо надевать при работах
фартук.
Следует приготовить пустой ящик для складывания во вре-
мя работы тех предметов, которые становятся ненужными и
которые нужно вымыть после работы.
Посуда должна быть совершенно чистой и сухой. Поэтому
по окончании опытов надо тщательно вымыть посуду, приме-
няя для очистки от приставших к ней веществ ершик.
С химическими веществами вообще надо обращаться очень
осторожно, так как некоторые из них легко воспламеняются
другие разъедают кожу, причиняют ожоги и т. д.,—поэтому ни-
когда не следует брать их руками, а только с помощью стек-
лянного совочка, имеющегося в наборе.
Вставление трубки в пробку
^тобы вставить трубку в отверстие пробки, нужно держать
и то и другое так, как это изображено на рис. 2. Очень полезно
смочить трубку водой: она будет легче входить в пробку.
Непродилш Правильно
Рис. 2
Прежде чем пускать прибор в дело, необходимо испытать—
годен ли он для опытов, то-есть, не пропускает ли он воздух
где-нибудь между пробкой и стеклом или через трещины в
пробке. Если имеется прибор, состоящий из пробирки, закры-
той пробкой, через которую пропущена стеклянная трубка,
нужно подуть в открытый конец трубки. Когда трубка хорошо
подобрана по отверстию пробки, а пробка к отверстию про-

бирки, то воздух при этом не продувается с наружной стороны.
Химики в этом случае говорят, что прибор «держит».
Это указывает на то, что пробирка сообщается с наружной
средой только через стеклянную трубку. Если же при продува-
нии воздуха слышится шипение, значит прибор пропускает где-
то воздух, он «не держит» и в таком виде не годится для
опыта. Поэтому не забывайте перед опытом проверить указан-
ным способом годность прибора.
По окончании опыта вымойте посуду, высушите ее, убери ге
все в набор и вымойте тщательно руки.
Просверливание пробки
Если вам не хватит имеющихся в наборе, просверленных
пробок, то можете сделать в них отверстие сами.
Сначала подберите такую пробку, чтобы она входила до
половины своей длины в отверстие вашей пробирки. Затем
накалите гвоздь на спиртовке и концом его постепенно выжги-
те отверстие в пробке. Чтобы отверстие, просверленное в
пробке, соответствовало диаметру стеклянной трубки, надо
подбирать гвоздь по диаметру стеклянной трубки.
НЕКОТОРЫЕ СПОСОБЫ ОЧИСТКИ ВЕЩЕСТВ
Чтобы очистить жидкость от нерастворимых мельчайших
веществ, делающих ее непрозрачной и мутной, надо пропустить
ее через какое-нибудь мелкопористое тело, например, вату,
уголь или фильтровальную бумагу.
Этот процесс называется фильтрованием, а прозрач-
ная жидкость, полученная после фильтрования,—ф ильтра-
т о м. /
Фильтрование
Возьмите кружок филь-
тровальной бумаги, слег-
ка смочите его, аккуратно
сложите его, вчетверо и
расправьте внутри ворон-
ки, так, чтобы фильтр
плотно прилегал к стен-
кам воронки (рис. 3).
Приготовьте в стакане
мутную воду, для чего
смешайте ее с мелким
песком, землей и т. п.
Осторожно лейте эту
Pvc. з

воду на фильтр, подставив под воронку пробирку (рис. 3).
Мутная вода, проходя через мельчайшие поры фильтра,
очищается, и в пробирке будет собираться прозрачная вода.
Мойте обязательно руки до и после работы.

Далеко распростирает химия ру-
ки свои в дела человеческие. Куда
ни посмотришь, куда ни оглянемся,
везде обращаются перед очами на-
шими успехи ее прилежания.
М. ЛОМОНОСОВ.
ОПЫТЫ С САХАРОМ
I. САХАР СОДЕРЖИТ ВОДУ
Возьмите три или четыре кусочка сахара, растолките их
щипцами на мелкие кусочки и положите в чашечку (рис. 4).
Покрыв таганчик асбестированной сеткой, (на рисунке сетка
не показана), поставьте чашечку на спиртовку. Сахар быстро
начнет таять (плавиться) и выделять пар, что указывает на
образование воды. Затем расплавленный сахар окрашивается
в желтый цвет.
Долго сахар на огне не держите, так, как иначе он приго-
рит.
2. КОНФЕТЫ ИЗ САХАРА
Как только сахар начнет желтеть, снимите чашечку со спир-
товки и осторожно по каплям вылейте жидкий сахар на тарел-
ку, предварительно, смоченную холодной водой, или же на лист
Рис. 4 Рис. 5
чистой белой бумаги и дайте остыть (рис. 5). Если полученные
конфеты имеют светложелтый цвет, то это «леденец»; если же
темнокоричневый, то—«карамель». Снимите леденец, попробуй-
те сами и угостите ребят. Не правда ли, вкусно?!
3. ИЗ САХАРА МОЖНО ПОЛУЧИТЬ УГОЛЬ
Проделайте опыт обугливания сахара. Вы, наверное, думае-
те, что это ошибка? И, правда, трудно себе представить, что
13

невкусный уголь, по мы в этом сейчас убедимся.
* Возьмите металлическую крышку от какой-нибудь банки,
например, из под ваксы, положите на нее кусо-
чек сахара и поставьте на спиртовку. Сахар на-
чинает темнеть и покрываться мелкими пузырь-
ками, а затем превращается в черную массу
(рис. 6).
Когда эта масса остынет, мы убедимся, что
сахар превратился в настоящий уголь.
Вот вы и узнали, что из сахара можно полу-
чить воду и уголь. Значит сахар—сложное ве-
щество. Из одного вещества вы получили дру-
гие, совсем на него не похожие, имеющие но-
вые свойства. Значит, в этом случае произо-
шла химическая реакция.
4. ГОРЕНИЕ САХАРА
Зажмите кусочек сахара в щипцы или клещи и подержите
его одним концом над пламенем спиртовки: сахар делается ко-
ричневым, тает, капает, но не горит.
Возьмите опять такой же кусочек сахара в щипцы или кле-
щи, насыпьте на него немного золы с папиросы и поднесите к
пламени. Удивительно!—Сахар сразу начинает ярко гореть и
сгорает до конца. В данном случае зола способствовала горе-
нию сахара, хотя сама она гореть не может. Такие вещества,
которые ускоряют горение и другие химические явления (реак-
ции) , называются катализаторами. Следовательно, зо-
ла в данной реакции явилась катализатором.
Опыт есть посредник между явле-
ниями природы и познавательными
способностями.
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ.
РАЗЛОЖЕНИЕ ДРУГИХ РАСТИТЕЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ
НАГРЕВАНИЕМ
5. ИЗ ХЛЕБА ТАКЖЕ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ УГОЛЬ
Мы с вами уже видели, что из сахара можно получить уголь.
Легко проделать такой же опыт с белым хлебом. Возьмите ма-
ленький кусочек белого хлеба, положите его на чисто вымытую
металлическую крышечку или жестяную пластинку и подержи-
14

краям и, наконец, превра-
тится в уголь (рис. 7).
Всем известно, как легко
при недосмотре подгорает
хлеб, когда его сушат на ог-
не для получения сухариков
(гренок).
6. СУХАЯ ПЕРЕГОНКА ДЕРЕВА
Если у печки хороший дымоход и достаточный приток воз-
духа, дрова хорошо горят и превращаются в уголь, который
медленно угасает, отдавая свое тепло. При обильном доступе
воздуха дрова сгорают почти полностью, оставляя в печи лишь
небольшое количество золы. Иначе идет дело при малом досту-
пе воздуха, или без доступа его. Дерево обугливается, но не
горит, и из него выделяются летучие вещества (пары и газы),
которые можно отвести по трубочке и зажечь. Это и есть све-
тильный газ, который часто сжигают в газовых плитках в быту
или лабораториях. Если выделяющиеся пары охладить и со-
брать жидкие погоны, то из этой жидкости можно получить
ценные продукты сухой перегонки дерева: древесный
спирт, уксусную кислоту, скипидар, деготь и др.
Для того, чтобы проделать опыт
сухой перегонки дерева, наложите в
пробирку до половины ее сухих лу-
чинок. Заткните пробирку пробкой с
газоотводной трубкой. Теперь заж-
мите пробирку в штативе так, как
показано на рисунке 8: дно про-
бирки должно быть чуть-чуть при-
поднято.
Начинайте нагревать осторожно
пробирку пламенем спиртовки.
Через, несколько времени попробуйте поджечь с помощью
зажженной спички выделяющийся газ. Посмотрите пристально:
газ горит почти бесцветным пламенем.
Соберите выделяющиеся жидкие погоны и сохраните их.
Когда познакомитесь с лакмусовой бумагой, позволяющей
определить присутствие кислоты, проверьте и убедитесь сами
в том, что в погонах имеется кислота.
ПРИМЕЧАНИЕ: Спросите в библиотеке книжку М. Фара-
дея «История свечи». В ней описано очень много интересных опытов
часть которых вы можете легко проделать.
СА-^
Рис. 7
15

7. «газовый завод» из бумаги
Сверните из бумаги трубку толщиной в палец и длиной в
12—15 см. Один конец бумажной трубки загните, чтобы его
закрыть. На расстоянии 3 см
от закрытого конца про-
режьте окошко диаметром
в 0,5 см. Подвесьте трубку
на проволоке к штативу низ-
ким концом. Зажгите бумаж-
ную трубку с нижнего конца.
Когда из «оконца» появится
белый дым, поднесите к нему
зажженную спичку. Вы по-
лучили в миниатюре «газо-
вый завод» (рис. 9).
8. ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ ОКРАШЕННЫХ РАСТВОРОВ УГЛЕМ
Уголь обладает замечательным свойством поглощать кра-
сящие, пахучие, горькие вещества, газы и пары. Это свойство
угля зависит от пористости его. Животный уголь лучше обес-
цвечивает вещества, но для нас будут убедительны опыты и с
древесным углем.
В пробирки поместите несколько кусочков древесного угля
и налейте в них понемногу слабо окрашенную какими-либо
красителями воду. Встряхните пробирки: окраска пропадает, и
жидкости становятся светлыми.
Можно видоизменить опыт: в стеклянную воронку следует
насыпать слой кусочков угля величиной от просяного зерна до
горошины. Начните фильтровать окрашенную жидкость. Вы
убедитесь, что из горлышка воронки будет вытекать обесцве-
ченная жидкость.
И в быту и на производстве это свойство угля находит боль-
шое применение.
9. ПОГЛОЩЕНИЕ ГАЗОВ УГЛЕМ
Древесный уголь, наоборот, газы поглощает лучше, чем жи-
вотный. Эта способность очень велика: один объем древесного
угля может поглотить до 90 объемов пахучего газа—аммиака.
Запах этого газа вы легко можете почувствовать, если
понюхаете жидкость, которая продается в аптеках и носит на-
звание нашатырного спирта.
16

Аммиак легко выделяется из нашатырного спирта даже при
обыкновенной температуре, а в особенности хорошо при нагре-
вании.
Нашатырный спирт—это и есть раствор аммиака.
Налейте в пробирку наполовину ее объема слабый раствор
аммиака (нашатырного- спирта); насыпьте до 2 г древесного
угля и хорошенько взболтайте: запах аммиака исчезает.
Свойство угля обесцвечиватььокрашенные растворы и пог-
лощать газы находит большое применение: а) в фильтрах для
очистки воды; б) в противогазах; в) на сахароваренных и кар-
тофельно-паточных заводах для обесцвечивания сахарного си-
ропа и патоки; г) для очистки спирта на заводах и т. п.
Настоящий химик не тот, который
только из одного чтения книг понял
сию науку, но который собственным
искусством в ней прилежно упраж-
нялся.
М. ЛОМОНОСОВ.
РАСТВОРЕНИЕ И КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ
10. РАСТВОРЕНИЕ ПОВАРЕННОЙ СОЛИ И САХАРА
Налейте в пробирку до половины теплой воды и бросьте ту-
да 2—3 маленьких кристаллика марганцевокислого калия. При
помешивании кристаллики быстро исчезнут: они растворятся
в воде, и вся жидкость окрасится в красивый малиновый цвет.
Уже по одному цвету всякий видит, что это—не простая вода,
а раствор, и именно раствор марганцевокислого калия, так как
никакого другого вещества в воду положено не было.
Возьмите в другую пробирку немного поваренной соли, на-
лейте теплой воды, закройте отверстие пробирки пробкой и
начинайте встряхивать. Соль растворяется и делается для
глаза невидима. С сахаром вы проделываете подобный опыт
каждый день.
II. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛИ ИЗ РАСТВОРА В ТВЕРДОМ СОСТОЯНИИ
Приготовьте насыщенный раствор поваренной соли. С этой
целью налейте в пробирку до половины теплой воды и начните
растворять в ней соль небольшими порциями при помешива-
нии до тех пор, пока она не перестанет растворяться. Слейте
полученный насыщенный раствор из пробирки с оставшейся
на дне солью в выпарительную чашку и поставьте на окно. Че-
рез несколько дней, когда часть воды испарится, вы заметите
на дне чашки маленькие кубики—кристаллики соли. Если бу-
3 Юный химик
17

дете нагревать раствор в чашке на спиртовке, то вода испа-
рится быстро, и на дне опять получатся кристаллики соли, но
несколько меньшего размера. При выпаривании раствора чаш-
ку ставьте на небольшой огонь, так как на сильном огне
начнется разбрызгивание раствора, и вы можете ожечь руки.
12. ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ
Приготовьте в стакане насыщенный раствор поваренной
соли и осторожно слейте его с остатка в другой стакан. По-
ставьте на окно. Когда на дне начнут появляться маленькие
кристаллики, выловите лучинкой
2—3 штуки из них, а раствор слейте
осторожно в другой чистый стакан и
опустите туда же выбранные вами
кристаллики. На окне при медленном
испарении воды они будут расти.
Надо только каждый день пошевели-
вать их и даже поворачивать на дру-
гой бок; время от времени надо
удалять вновь появляющиеся на дне
кристаллики.
Так можно вырастить красивые
кристаллы и некоторых других ве-
ществ. Особенно легко получить
большие кристаллы медного купоро-
са (ядовит! Обращайтесь с ним
с осторожностью!) и квасцов.
Разные вещества образуют кристаллы различной формы.
Можно вырастить и большие кристаллы. К ниточке прилепите
воском кристалл квасцов и поместите его в насыщенный рас-
твор квасцов, как указано на рисунке 10. Ваш кристалл будет
расти. Перемените несколько раз насыщенный раствор.
Купите крупнозернистой поваренной соли, какую хозяйки
обыкновенно избегают. Не беда, если она будет иметь не сов-
сем белый цвет: вы легко ее можете «отбелить» фильтрованием.
Начните выпаривать в чашке на спиртовке раствор соли.
Когда испарится вся вода, вы увидите сверху сероватую пле-
ночку, а под ней и кристаллики поваренной соли.
Опустите в насыщенный раствор медного купороса или
квасцов нитку в виде кольца: через день вы получите кольцо,
усеянное «драгоценными камнями». Такие кольца, звездочки
и т. п. могли бы составить прекрасные украшения для новогод-
ней елки: когда будет зажжена елка, они засияют, как «брил-
лианты».
Такой способ растворения кристаллов и выделения их из
раствора вновь, называется перекристаллизацией.
18

13. жРАЗНОЦВЕТНЫЙ АБАЖУР»
Интересно проделать такой опыт.
Сделайте кольцо из проволоки такого размера, чтобы оно
надевалось на патрон электрической лампочки. Спустите от
этого кольца 3—4 самостоятельных прутика из проволоки до
низа лампочки, в виде абажура, укрепив их на кольце изогну-
ными крючками с таким расчетом, чтобы эти
прутики были на расстоянии от лампочки
2—3 см.
Ту часть прутиков, которая" будет покры-
вать лампочку, обвяжите шерстяной ниткой.
Приготовьте 3—4 разных насыщенных
растворов в стеклянных баночках, например:
медный купорос, квасцы, алюмокалиевые,
никель сернокислый, натрий хлористый.
Снимите прутики с кольца и этим же
крючком зацепите за палочку, опустив каж-
дый прутик в разный раствор и положив па-
лочку на края стакана. Закройте белой бу-
магой.
Растворы будут постепенно испаряться,
и кристаллы на прутиках будут становиться крупнее. Нужно
внимательно следить, чтобы прутики были всегда погружены
в раствор, а потому время от времени надо вынимать их, до-
бавлять в раствор по чайной ложке воды, а оставшиеся на
дне кристаллы растворять нагреванием. Опускать прутики мо-
жно только тогда, когда раствор будет холодным.
Скоро вы увидите, что ваш абажур покрылся красивыми
разными кристаллами. Выньте из раствора прутики, вставьте
крючками в кольцо. Ваш абажур готов, (рис. 11). Зажгите
лампочку, и вы увидите красивое зрелище.
14. РАСТВОРЕНИЕ ГАЗОВ В ЖИДКОСТЯХ
Воздух растворяется в воде в очень ограниченном количе-
стве. Пропустите воздух в воду, например, через трубку: он
проходит через воду и поднимается из нее, повидимому, не ра-
створяясь в воде. Дайте отстояться свежей воде в каком-либо
прозрачном сосуде; на стенках можно заметить маленькие пу-
зырьки воздуха, который был растворен в воде.
То, что воздух растворим в воде,—очень важно для дыха-
ния живущих в воде существ.
У кого имеется аквариум с рыбками, тот знает это хорошо.
Иногда в аквариуме делают фонтанчик: распыленные струи во-
ды при падении захватывают частицы воздуха; также продува-
ют воздух через воду в аквариум через пористый камень-пемзу
и т. п.
3*
19

15. РАСТВОРЕНИЕ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ В ГАЗАХ
йодная настойка, которая имеется почти в каждом доме,—
есть 5% или 10% спиртовой раствор твердого вещества—йода
кристаллического. Если склянка, в которой находится йод, за-
крыта корковой пробкой, то спирт улетучивается, и около проб-
ки можно увидеть пятна черно-серого цвета с легким металли-
ческим блеском. Это—испарившийся в осевший йод.
Держите йод в склянке с притертой пробкой.
16. РАСТВОРЕНИЕ ЖИДКОСТИ В ЖИДКОСТИ
Уксус хорошо растворяется в воде. Если он очень крепкий,
его можно долить водой и сделать более слабым.
Есть такие жидкости, которые не смешиваются и не раство-
ряются одна в другой. Например: масло и вода не растворяют-
ся одно в другом, или, вернее, очень плохо взаимно раство-
ряются. Налейте в пробирку немного какого-либо масла и
прилейте воды. Встряхните пробирку со смесью масла с водой.
После некоторого времени вы увидите, что масло всплыло
наверх, а вода осталась внизу.
Концентрированная маслообразная серная кислота (или
купоросное масло) «жадно» поглощает влагу из воздуха.
В технике серную кислоту называют «купоросным маслом».
Но это «масло», конечно, ничего общего с настоящим маслом
не имеет. «Маслом» ее назвали за маслянистый вид, а купорос-
ным—потому, что в старину серную кислоту получали нака-
ливанием железного купороса.
Когда на зиму вставляют в окна вторые рамы, в сильные
морозы влага, находящаяся между рам, замерзает на стеклах
красивыми узорами. Чтобы воспрепятствовать образованию
этого ледяного слоя, между рам ставят стаканы или баночки с
концентрированной серной кислотой, которая поглощает рас-
сеянные в воздухе пары воды.
Это можно рассматривать, как пример растворения газа
в жидкости.
а»
Посев научный — взойдет для
жатвы народной.
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ.
ОПЫТЫ С КИСЛОРОДОМ
17. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА
Кислород принадлежит к числу самых распространенных
газов на земной поверхности. Он необходим для горения и
для дыхания.
20

Окружающий нас воздух состоит из одной части кислорода
и четырех частей азота. В животных тканях кислорода до
20%, а в растительных—до 40%.
Человек и животное, когда дышат воздухом, принимают
в себя кислород, а выделяют углекислый газ. Растения этот
Рис. 12
газ усваивают, выделяя обратно кислород. Вот почему города
озеленяют парками, бульварами и дворовыми садами, чтобы
в городе было больше кислорода, чтобы сохранить здоровье
людей.
Огромные запасы кислорода имеются в воздухе. Но нам
удобнее получать его не из воздуха, а из уже знакомого нам
Рис. 13
марганцевокислого калия. Это вещество содержит много кисло-
рода и легко отдает часть его при нагревании.
Насыпьте в пробирку марганцевокислого калия примерно
на один сантиметр ее высоты, закройте пробирку пробкой с ко-
мочком ваты с газоотводной трубкой, конец которой опустите
в пробирку с водой. Зажатую в держателе пробирку начинай-
те подогревать. Вы увидите, как появляется масса пузырьков
21

газа, идущих через трубку в воду (рис. 12). Чтобы убедиться,
что это кислород, уберите пробирку и поднесите к концу труб-
ки приготовленную тлеющую лучинку: она вспыхнет (рис. 13).
Это доказывает, что из трубки выходит кислород. Кислерод
можно собрать. Для этой цели возьмите пустой стакан, опусти-
те в него конец газоотводной трубки и закройте стакан картон-
ной крышкой, сделав отверстие для трубки. Начинайте соби-
рать кислород в стакан; так как он тяжелее воздуха, то будет
вытеснять находящийся там воздух и постепенно наполнять
стакан кислородом. Осторожно отодвиньте крышку, проверьте
присутствие кислорода тлеющей лучинкой.
18. ОГНЕННЫЙ ПОРОШОК
Опыт получения кислорода из марганцевокислого калия и
вспышку тлеющего угля под действием кислорода можно про-
делать несравненно проще, без всякого прибора сле-
дующим образом.
Отщепите совершенно сухую лучинку и зажгите ее. Заранее
приготовьте марганцевокислый калий в растолченном виде.
Когда лучинка сгорит до полови-
ны, потушите ее, раздуйте тле-
ющий конец ее и начните посы-
пать на него марганцевокислый
калий. Вы поразитесь красотой
картины. Марганцевокислый ка-
лий, падая на тлеющую лучинку,
выделяет кислород, от которого
происходит вспышка угля, -и от
лучинки летят во все стороны
красивые искры (рис. 14).
В кислороде уголь горит несравненно ярче и энергичнее, чем
в воздухе, и это понятно: в воздухе кислород сильно разбавлен
другими газами, главным образом азотом, который не под-
держивает горения и ослабляет действие кислорода. На каж-
дый литр кислорода в воздухе приходится около четырех лит-
ров азота.
19. ГОРЯЩАЯ ЖЕЛЕЗНАЯ ПРОВОЛОКА
В кислороде горят некоторые вещества, которые не способ-
ны гореть в воздухе. Возьмите небольшой кусок тонкой и мяг-
кой железной проволоки. Для этой цели пригодится тонкая
балалаечная струна, если ее предварительно прокалить на
огне. Сделайте из нее спираль; намотайте проволоку на каран-
даш и снимите ее. На конец проволоки насадите очень малень-
кий кусочек сухой пробки. Другой конец проволоки захватите
держалкой для пробирок. Розожгите пробку и внесите проволо-
22

ку с горящей пробкой в баночку с кислородом. Сначала" ярко
загорится пробка, а от нее загорится проволока и начнет свер-
кать искрами.
20. «УМИРАЮЩИЙ ОГОНЕК»
Зажгите огарок свечи и, когда он
разгорится, опрокиньте на него чайный
стакан (рис. 15). Пламя начнет гореть
все слабее и слабее и скоро совсем по-
тухнет. Если вы хорошо поняли преды-
дущие опыты, то легко догадаетесь, по-
чему погасло пламя и свечка не дого-
рела до конца.
Химии никоим образом научить-
ся невозможно, не видав самой
практики и не принимаясь за хими-
ческие операции.
М. ЛОМОНОСОВ.
КИСЛОТЫ, ЩЕЛОЧИ и соли
21. О КИСЛОТАХ И ЛАКМУСЕ
Вы, конечно, легко отличите по вкусу кислый напиток от
всякого другого. Но ни в коем случае нельзя пробовать на
вкус химические реактивы, если нет на это указания в руковод-
стве. Удовольствия вы не получите, а вред себе можете при-
нести серьезный. Да и нужды в этой пробе нет никакой. При-
сутствие кислоты легко определить и не вкусовым способом.
Для этой цели у вас в ящике лежит так называемая лакму-
совая бумага.
Налейте в пробирку обыкновенного уксуса и опустите туда
синюю полоску лакмусовой бумаги: она сейчас же покраснеет.
Это значит, что там находится кислота. И действительно,
уксус—не что иное, как слабый раствор уксусной кислоты.
Особенно часто встречаются кислоты в мире растений.
Вы ели лимоны, апельсины, яблоки, помидоры, клюкву, смо-
родину, рябину, крыжовник, щавель (рис. 16)—и везде ощу-
щали вкус кислоты. Лакмусовая бумага поможет вам открыть
кислоту даже в очень слабых растворах, или в тех случаях,
когда кислота замаскирована большим содержанием сахара,
как, например, в спелом винограде и некоторых сортах яблок.
Для примера капнем лимонным соком на синюю лакмусо-
вую бумажку: бумажка покраснеет. Поступайте точно так же
с другими плодами и листьями. Существует много кислот: ли-
монная, яблочная, щавелевая и многие другие.
Рис. 15
23

Упомянем еще кислоты молочную и стеариновую. Первую
мы найдем в кислом молоке и простокваше, вторую—в стеари-
не. Капните на синюю лакмусовую бумагу расплавленным сте-
арином; в том месте, куда упала капля, бумага покраснеет.
К очень сильным кислотам относится соляная кислота.
Рис. 16
С нею надо обращаться очень осторожно: не брызгать ею на
тело и платье и ни в коем случае не пробовать на язык самому
или давать пробовать другим ребятам.
22. О ЩЕЛОЧАХ И ЛАКМУСЕ
У вас дома, конечно, найдется нашатырный спирт, с кото-
рым мы уже встречались. Налейте его немного в пробирку,
возьмите кусочек лакмусовой бумаги, который побывал в
кислоте и имеет красный цвет, ополосните его в холодной воде
и опустите в нашатырный спирт. Смотрите, что с ним стало:
он опять сделался синим. Мы можем проделать этот опыт
несколько раз и убедиться, что лакмусовая бумага от кислоты
всегда краснеет, а от нашатырного спирта снова синеет. Те
химические вещества, которые окрашивают красную лакмусо-
вую бумажку в синий цвет, мы называем щелочами. Мо-
жно сказать, что щелочь уничтожает действие кислоты, а
кислота уничтожает действие щелочи.
Кроме нашатырного спирта, на химических заводах приго-
товляют и другие очень сильно действующие щелочи—едкий
натр и едкое кали.
Нашатырный спирт (едкий аммоний) является более сла-
бой щелочью, чем едкий натр и едкое кали, но все же и с ним
24

следует обращаться очень осторожно: не брызгать и следить»
чтобы брызги не попали в глаза.
Ежедневно вы моетесь мылом: испытайте лакмусовой бу-
мажкой раствор мыла.
Вместо лакмусовой бумажки для распознавания щелочей и
кислот, можно воспользоваться, настойкой красной капусты,
черники или ежевики. Приготовьте эту настойку, вскипятив в
воде капусту или чернику. Вы увидите, что от кислоты она ста-
новится также красной, как и лакмус, а от щелочи—красивого
изумрудно-зеленого цвета.
23. СВОЙСТВА АММИАКА.
Если вы хотите подробнее изучить свойства газа аммиака,
то соберите его в пробирку, установив прибор, как указано на
рисунке 17.
В пробирку поместите смесь из равных количеств гашеной
извести и нашатыря. Обратите внимание, что на рисунке про-
бирка со смесью укреплена не-
сколько наклонно. Обязательно
укрепите пробирку так же, как на
рисунке, иначе опыт может кон-
чится неудачно. И еще необходи-
мо выполнить одно обязательное
условие: правая пробирка (верти-
кальная) должна быть сухой.
Укрепив пробирки, начинайте
подогревать смесь. Вы скоро уви-
дите, что у пробки в пробирке на-
чинает собираться вода. Теперь
становится ясно, почему нужно
наклонить слегка пробирку: если
этого не сделать, вода попадает
на горячее стекло, и пробирка
лопнет.
Аммиак собирается в вертикально поставленной пробирке.
Когда вся пробирка наполнится аммиаком, вы обнаружите его
по запаху. Осторожно снимите пробирку с аммиаком и, сни-
мая, заткните отверстие ее большим пальцем.
Погрузите пробирку вниз отверстием в полный стакан с
водой и под водой отнимите палец. Наблюдайте всасы-
вание жидкости в пробирку.
Испытайте полученный раствор лакмусовой бумагой. Бума-
га синеет: значит, раствор аммиака обладает щелочными
свойствами.
4 Юный химик
25

24. ТУШЕНИЕ ПОЖАРА АММИАКОМ.
Поставьте в большую банку зажженную свечку. Налейте
в банку немного нашатырного спирта. Свеча быстро гаснет в
атмосфере аммиака. На воздухе аммшака не только не горит
(он горит в чистом кислороде), но, окружая пламя, отделяет
его от воздуха, и пламя гаснет.
Отсюда вывод весьма полезно держать в доме нашатырный
спирт. На случай пожара это будет очень хороший огнетуши-
тель,
25. В НАШАТЫРЕ ЕСТЬ АММИАК
В вашем ящике имеется нашатырь. Это бесцветная («бе-
лая») соль, не имеющая запаха. По составу это соединение
аммиака с соляной кислотой («хлористый аммоний»). Возь-
мите, примерно, поровну гашеной извести и нашатыря и хо-
рошенько перемешайте их в чашечке.
Сразу же почувствуете резкий запах аммиака. Аммиак
выделился из нашатыря при действии на него извести.
26. НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ—СРЕДСТВО ПРОТИВ
МУРАВЬИНЫХ УКУСОВ И УКУСОВ ПЧЕЛ
Когда муравьи кусают, они выпускают капельки муравьи-
ной кислоты: Эта кислота вызывает «ожоги» на коже. Смочи-
те эти места нашатырным спиртом и вам станет легче.
Вы, конечно, поняли, почему теперь укушенное место стало
меньше «жечь».
27. ПОЛУЧЕНИЕ ИЗВЕСТКОВОЙ ВОДЫ
Щелочи необходимы во многих производствах. Они приго-
товляются на химических заводах довольно сложным путем.
Но есть одна щелочь, которую мы сами можем получить, —
«известковую воду».
Известковую воду можно получить разными способами:
1. Достаньте извести, которую употребляют каменщики.
Если это будет негашеная известь, положите ее на чайное
блюдечко и облейте водой. Через некоторое время вы заметите,
Как известь начнет «дымиться» и рассыпаться -в белый поро-
шок. Прибавьте еще воды и получите «известковое молоко».
Слейте это «молоко» в бутылку и добавьте воды. Через не-
сколько часов в бутылке образуется осадок, а сверх его проз-
рачная жидкость. Это и есть известковая вода.
При гашении извести обращайтесь с нею осторожно.
26

Пальцами ее брать нельзя: она разъедает кожу. Следите,
чтобы брызги не попали на платье и тем более в глаза: они
могут испортить одежду и повредить зрение.
2. Если вы найдете свежую гашеную известь, то набросай-
те ее кусочками в бутылку и прибавьте туда воды. Хорошень-
ко взболтайте: через несколько часов над осадком извести по-
лучится прозрачная известковая ©ода.
3. Если нет никакой извести, приготовьте ее сами: прока-
лите хорошенько в печке небольшой кусок обыкновенного ме-
ла или известняка и получите из него гашеную известь, облив
прокаленный мел водой.
Что же происходило во время последнего опыта? Мел есть
углекислая известь, т. е. соединение извести с углекислым га-
зом. Прокаливая мел, мы удаляем из него углекислый газ и по-
лучаем «жженую известь». Последняя, соединяясь с водой
дает «гашену ю» или «едкую известь», которая
немного растворима в воде. Раствор гашеной извести и есть
известковая вода. Закройте склянку с эмульсией пробкой и ис-
пытайте часть отстоявшейся жидкости настоем красной капу-
сты; вы убедитесь, что это—щелочь.
Гашеная известь, смешанная с песком, идет для штука-
турки стен и потолков, т. е. она является скрепляющим, или,
как говорят, вяжущим материалом.
28. СРЕДСТВО ОТ ОЖОГОВ
Налейте в небольшую склянку известковой воды и при-
бавьте туда 2—3 ложки льняного или подсолнечного масла, а
затем хорошенько взболтайте смесь. Получилась эмульсия
масла в известковой воде. Закройте склянку с эмульсией проб-
кой и поставьте в свою домашнюю аптечку. Эта эмульсия—
прекрасное средство от ожогов. Если кто-либо из ваших до-
машних обожжет руку, возьмите склянку с эмульсией, хоро-
шенько взболтайте ее, налейте на бинт или чистую полотня-
ную тряпочку, приложите к обожженному месту и забинтуйте.
При небольшом ожоге вам, безусловно, удастся с помощью
этого лекарства добиться заживления раны. При более значи-
тельном ожоге вы, по крайней мере, окажете первую помощь
больному до обращения его к врачу.
29. «БОРЬБА» КИСЛОТЫ СО ЩЕЛОЧЬЮ
Многие вещества при действии на них лакмусом не показы-
вают ни кислой, ни щелочной реакции. При этом красная бу-
мажка остается красной, а синяя—синей. Таковы: чистая вода»
раствор поваренной соли, раствор сахара и др. Это жидкости
«нейтральные». Но можно и любой раствор, будь он кислым
или щелочным, сделать нейтральным, «нейтрализовать» его.
27

Вы знаете из объяснений к опыту 22-му о противоположны*
свойствах кислот и щелочей. Вы, конечно, догадались, чем на-
до нейтрализовать кислоту и чем—щелочь.
Для опыта налейте в чашку немного соляной кислоты, поло*
жив туда кусочек лакмусовой бумаги. Прибавляйте теперь по
каплям нашатырный спирт, до изме-
нения окраски лакмуса в фиолето-
вый цвет, каждый раз помешивая
стеклянной палочкой. Тогда вы
добьетесь полной нейтрализации
раствора: в нем лакмусовая бумащ*
ка не будет ни краснеть, ни синел*
а оставаться фиолетовой. Одт
лишняя капля реактива опять уда-
Рис- 18 лит вас отдели (рис. 18).
Можно поступать и наоборот!
приливать кислоту к щелочи.
30. КАК ПРИГОТОВИТЬ ПОВАРЕННУЮ СОЛЬ
Поваренная соль химиками называется «хлористым
н а т р и е м ». В природе она встречается в громадных количе-
ствах. Но мы приготовим ее химическим путем сами
Возьмите немного питьевой соды. Она, конечно, есть у вас
дома. Высыпьте ее в пробирку и растворите в воде. Прибавьте
туда одну каплю соляной кислоты: жидкость зашипит*
Как только шипение прекратится, добавьте еще несколько
капель кислоты: жидкость опять зашипит. Дабавляя понемногу
кислоты, вы заметите, что шипение делается слабее и, наконец
совершенно прекращается. Это значит, что сода изчезла. Тогда
перелейте этот раствор в чашечку и начните выпаривать воду
на спиртовке. Когда вода испарится, на дне найдете уже знако-
мые вам кристаллики поваренной соли. Из соды вы искусствен-
но получили поваренную соль.
31. ЧТО ТАКОЕ ИНДИКАТОР ?
Вещества.^которые, меняя свою окраску, определяют присут-
ствие щелочей и кислот—называются индикаторами (от латин-
ского слова и«0шсо-указываю). Вы энакомы с лакмусовой
бумагой—эта бумага пропитана раствором лакмуса. Лакмус
добывается из особого вида лишаев, которые собирают и обра-
батывают особым образом.
Можете использовать также, для этой цели, как уже мы го-
ворили раньше, растворы красн®й капусты, анютиных глазок»
малины, вишни, красной и черной смородины и черники От
28

кислот эти растворы становятся красными, а от щелочей —-
изумрудно-зеленого цвета.
Проделайте такой опыт: нарисуйте на тонком картоне цве-
ток и листья и вырежьте их ножницами. Цветок покройте рас-
твором фенолфталеина. Листья покройте раствором красной
капусты. Поднесите им «понюхать» бутылочку с нашатырным
спиртом, и вы увидите, что цветок стал красным, а листья по-
зеленеют.
32. ИЗ ЧЕГО СОСТОИТ СКОРЛУПА КУРИНОГО ЯЙЦА
Вы, конечно, знаете, что у яйца твердая скорлупа, а внутри
слизистая масса, состоящая из желтка и белка.
Если мы сварим яйцо, то скорлупа остается без изменения,
а желток и белок станут твердыми. Из чего же состоит скор-
лупа? Возьмите часть скорлупы, измельчите ее, вложите в про-
верку, налейте немного раствора соляной кислоты и быстро за-
кройте пробкой с изогнутой трубкой так, чтобы большое колено
было снаружи. Вставьте это колено в пробирку с прозрачное
известковой водой. Вы увидите, что известковая вода скоро
помутнеет. Это доказывает, что в скорлупе имеется углекислый
кальций.
33. ПЛАСТИЧНОЕ ЯЙЦО
Возьмите чистый стакан, положите туда 3—4 чайных ложки
хлористого натрия (поваренная соль дома, конечно, имеется),
налейте до половины горячей водой и хорошенько размешайте,
чтобы соль вся растворилась. Когда соль станет для глаза
невидима, т. е. вся растворится, дайте этому раствору немного
остыть до теплого состояния. Опустите туда осторожно яйцо с
помощью чайной ложечки и осторожно поворачивайте его каж-
дые 6 часов.
Через сутки пощупайте тихонько поверхность яйца стеклян-
ной палочкой, обмотанной ватой или пальцем. Скорлупа яйца
исчезнет и останется мягкая пленка, обволакивающая содер-
жимое яйца. Вы, конечно, поняли почему.
Если скорлупа еще не растворилась совсем, то возьмите
второй стакан, налейте в него до половины уксуса, который то-
же имеется дома, и перенесите яйцо в раствор уксуса на
12—24 часа.
Приготовьте бутылку, лучше белую, молочную. Наполните
ее до половины водой и, нагнув ее, пропустите осторожно туда
яйцо, которое благодаря свой эластичности пройдет через
узкое горлышко бутылки. Правда интересно? Покажите това-
рищам и пусть они сами объяснят это явление.
29

Следование за действительным
. законом природы помогает достиг-
нуть правильных выводов.
Д И. МЕНДЕЛЕЕВ.
НЕКОТОРЫЕ СОЛИ, ИХ УДИВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
И ПРЕВРАЩЕНИЯ
34. ГОЛУБАЯ КРАСКА ДЛЯ ОКРАСКИ СТЕН
Известковое «молоко» в огромных количествах употребляет-
ся при постройке и ремонте домов для побелки стен. Нередко
в неге добавляют различные минеральные краски, не вступаю-
щие в соединеннее гашеной известью, например, охру, для по-
лучения желтого цвета, сурик, если хотят получить коричневый
цвет, и др. Впрочем, маляры в некоторых случаях употребляют
и вещества, вступающие в химическое соединение с гашеной
известью. Из таких веществ самым обычным является медный
купорос.
К известковому молоку прилейте несколько капель раствора
медного купороса и хорошенько размешайте. Известковое мо-
локо приобретает нежно-голубую окраску, а синий цвет медного
купороса исчезает. Этим голубым раствором часто покрывают
стены жилищ. Краска эта не ядовита и очень устойчива.
35. «ТРАВЛЕНИЕ» СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
При пайке оловом или третником (сплав 2 частей олова и
одной части свинца) обыкновенно пользуются так называемой
«травленной» соляной кислотой, которой смачивают поверх-
ность спаиваемых частей для растворения окислов металлов.
Этот «паяльный раствор», как его еще нередко называют, лег-
ко получить самим.
Бросьте в соляную кислоту, разбавленную одной частью
воды, обрезки цинка. Сначала будут выделяться пузырьки во-
дорода, а потом реакция прекратится, и необходимый раствор
будет готов. На самом деле для пайки нужна не соляная кис-
лота, а образующаяся при этой реакции соль—хлористый
цинк.
Можно с успехом для этой цели воспользоваться и готовым
хлористым цинком, к которому иногда прибавляют нашатырь
{на 8 частей хлористого цинка, 3 части нашатыря).
36- КАК ПОКРЫТЬ БЛЕСТЯЩИЙ ЖЕЛЕЗНЫЙ
ИЛИ СТАЛЬНОЙ ПРЕДМЕТ МЕДЬЮ
В стаканчике или в пробирке приготовьте раствор медного
купороса, погрузите в него чистый гвоздик, стальное перо или
30

другой железный предмет и поставьте в спокойное место. Опу-
щенный предмет покрывается слоем меди, а синий цвет медного
купороса постепенно исчезает и заменяется светлозеленым цве-
том железного купороса.
Как понять это явление? Очевидно, железо, вытесняет медь
из медного купороса, а вытесненная медь оседает на поверхно-
сти железа.
37. ПОЛУЧЕНИЕ ИЗ МЕДНОГО КУПОРОСА ЖЕЛЕЗНОГО
Растворите в стакане с водой медный купорос до насыще-
ния. Бросьте в этот раствор несколько железных стружек,
опилок или тонкой проволоки. Вы заметите тоже, что и в пре-
дыдущем опыте: стружки железа покрылись медью. Оставьте
стоять стакан со стружками и раствором до тех пор, пока рас-
твор из синего не превратится в светлозеленый. Это указы-
вает на образование железного купороса. Профильтруйте рас-
твор в фарфоровую чашечку и выпарите его осторожно досу-
ха. На дне чашки образуются зеленоватые кристаллы желез-
ного купороса.
Этот купорос можно использовать для получения коричне-
вой протравы для дерева, разбавляя 8-ю частями воды
(по весу).
38. ДЫМ БЕЗ ОГНЯ
Смочите одну деревянную палочку соляной кислотой, а
другую нашатырным спиртом. Начинайте теперь сближать
палочки: как только они будут
близко одна от другой, начи-
нает появляться белый дым.
Удалите палочки друг от дру-
га—дым исчезнет, а при новом
сближении опять появляется
(рис. 19).
Как объяснить это явление?
Здесь из хлористого водорода,
раствор которого и представ-
ляет соляная кислота, и аммиа-
ка, который выделяется из на-
шатырного спирта, образова-
лись мельчайшие частицы на-
шатыря в виде «дыма». Значит,
при этом опыте мы встретились
с интересным случаем образо-
вания твердого вещества из
двух невидимых газов. Рис. 19
31

39. ИСПЫТАНИЕ ЗАГРЯЗНЕННОЙ ВОДЫ
Марганцевокислый калий легко отдает часть своего кисло-
рода и окисляет органические вещества. Этим свойством часто
пользуются в лабораториях для испытания чистоты вода
и обнаружения органических продуктов в ней, невидимых ино-
гда не только" невооруженным глазом, но и в микроскоп.
Налейте в пробирку воду, содержащую какие-либо органи-
ческие вещества, например, из банки, в которой стояли цветы.
Прилейте к воде раствора марганцевокислого калия. Раствор
необходимо подкислить 2—3-мя каплями кислоты. Выделяю-
щийся кислород окисляет органические вещества, содержа-
щиеся в воде, и фиолетовая окраска пропадает. Чем больше
требуется марганцевокислого калия для получения неисчезаю-
щей при дальнейшем приливании окраски, тем, значит, больше
содержалось в воде органических веществ.
Испытайте теперь с помощью этого способа воду из различ-
ных водоемов, обратив в первую очередь внимание на источ-
ники питьевой воды. Следует помнить, что органические веще-
ства сами по себе могут быть и безвредны, но их присутствие
в воде почти всегда свидетельствует о наличии в воде микро-
организмов, часто болезнетворных.
40. ИСПЫТАНИЕ ВОДОПРОВОДНОЙ ВОДЫ
Налейте в чашечку водопроводной воды и начните кипятить
на тихом огне, чтобы не было разбрызгивания, до тех пор, по-
ка вода вся выкипит. Погасите огонь, снимите чашечку и вы
увидите на дне очень тонкую пленочку, в виде серого налета.
Капните из пипетки соляной кислотой—услышите шипение.
Значит, там есть углекислые соли.
41. КАК ОКРАСИТЬ ДЕРЕВО «ПОД ОРЕХ»
Вы сделали какую-нибудь вещь из дерева обыкновенной
породы: сосны, ели, березы, ольхи... Вам хочется придать ей
более изящный вид и иную окраску. Рекомендуем поступить
с вашим изделием так же, как обычно поступают в этом случае
многие столяры: «протравить» дерево. Для этой цели раство-
рите в чашечке, в зависимости от величины поверхности изде-
лия, марганцевокислый калий, с которым вы уже неоднократно
имели дело. Сделайте из ваты тампон, оберните его тряпоч-
кой и покройте раствором ваше изделие, предварительно
хорошо вычищенное шкуркой. У вас на глазах фиолетовая
окраска раствора марганцевокислого калия исчезнет и превра-
тится в коричневую. Лучше брать слабый раствор марганцево-
кислого калия (1 часть соли на 30 частей воды) и покрыть из-
32

делие 2—3 раза, каждый раз просушив его. После того, как
получен желательный тон, изделие протрите мягкой древесной
стружкой или натрите воском. Поверхность после этой опера-
ции сделается блестящей. Раствором марганцевокислого калия
вы можете подправить все небольшие повреждения на мебели,
полученные, например, при перевозке (царапины, «тщепины
и т. п.).
Не догадываетесь ли вы, почему при нанесении на дерево
марганцевокалиевая соль меняет свой цвет? Что здесь проис-
ходит? Припомните-опыт получения кислорода.
422 КАК САМИМ ПРИГОТОВИТЬ ПОТАШ
Добудьте немного древесной золы, положите в баночку или
чашечку, облейте горячей водой, помешивая деревянной па-
лочкой. Дайте немного отстояться воде и процедите воду в дру-
гую баночку через грубую ткань. Мы очистили ее от примеси,
а жидкость получилась все же очень мутная. Отфильтруйте ее
через фильтр, и раствор получится прозрачный. Налейте его
в чашечку, выпарите на спиртовке на слабом огне, и вы увиди-
те, что на дне чашечки остался белый порошок углекислого
калия—поташа. Кстати сказать, если вы имеете возможность
получить золу из печки, не выбрасывайте ее зря, а употребите
с пользой для удобрения растений в огороде или вашем цвет-
нике. В поташе содержится калий—элемент очень нужный
для растений. Особенно отзывчивы на калийные удобрения
картофель и помидоры.
43. ПОЧЕМУ ЖЕЛЕЗО РЖАВЕЕТ?
Если воздух и вода имеют доступ к железу, то оно ржа-
веет. Посмотрим сейчас.
Положим в пробирку железную полоску; поставьте пробир-
ку вниз отверстием в баночку с водой. Через два дня мы заме-
тим, что полоска заржавела, а вода в пробирке поднялась вы-
ше, так как на ржавление израсходовалась некоторая часть
воздуха.
Если мы покроем железо жиром, то предупредим его от
ржавления. Теперь вам понятно, почему красят крышу, почему
коньки, которые вы покупаете, покрыты толстым слоем жира.
44. ПОЧЕМУ ЧЕРНЕЕТ НОЖ, КОТОРЫМ РЕЗАЛИ ФРУКТЫ?
Вы замечали, что как только разрежете яблоко, грушу или
другие фрукты и не вытрете сразу нож, он почернеет (опыт
следует производить с железным ножом: ножи из нержавею-
щей стали не чернеют). Чтобы стало ясно, отчего это происхо-
дит, проделаем опыт.
33

Отожмите немного любого фруктового сока (виноград,
арбуз и проч.) в чашечку, добавьте туда немного раствора
железного купороса—жидкость сразу почернеет и получится
что-то вроде слабых черных чернил. Фрукты содержат дубиль-
ную кислоту, которая в соединении с железом, образует чер-
нила.
Чай, который вы пьете каждый день, также содержит ду-
бильную кислоту. Если к чаю вы прильете соли железа, то чай
сейчас же почернеет, так как дубильная" кислота в соединении
с железом образует чернила.
45. КАК ОЧИСТИТЬ ЧАЙНИК ОТ НАКИПИ
В чайнике, где кипятят воду, внутри на стенках и на дне
образуется твердая накипь, которая водой не смывается. Эта
накипь образуется от нерастворимых в воде солей, главным
образом, углекислых.
Налейте в чайник немного раствора соляной кислоты и по-
ворачивайте его так, чтобы кислота коснулась всей внутренно-
сти чайника. Вы увидите, как твердая накипь лопается и отхо-
дит: Если накипи очень много и она вся не отошла, повторите
еще раз. Выполоскайте и прокипятите чайник два раза. Теперь
вы можете пользоваться чайником. Вы сразу заметите, что чай-
ник, освобожденный от накипи, гораздо быстрее закипит.
46. КАК ОЧИСТИТЬ РУКИ И ПОСУДУ ОТ СОЕДИНЕНИИ
МАРГАНЦА
После того, как вы окончили работу по протравке дерева,
необходимо будет вымыть руки, так как кожа на пальцах рук,
особенно если вы будете неосторожно мочить их в растворе,
также приобретают бурую окраску. Но вот беда: даже при
употреблении мыла и теплой воды эта окраска не отмывается.
Как же быть? Ведь ходить с такими руками не особенно при-
ятно. Придется опять призвать на помощь химию.
Смочите раствором щавелевой или лимонной кислоты кожу
с бурой окраской и затем смойте кислоту водой. Бурая окраска
исчезает.
Раствором марганцевокислого калия часто полоскают горло
и вообще полость рта при различных заболеваниях. Подумай-
те, почему врачи рекомендуют марганцевокислый калий для
этих целей?
После долгого стояния раствора марганцевокислого калия
на стенках сосуда (стакана, чашки) остается бурый слой, не
поддающийся отмыванию даже горячей водой. Достаточно,
однако, влить в сосуд раствор щавелевой или лимонной кисло-
ты и сполоснуть им стакан, как бурый налет быстро исчезнет.
34

47. КАК ОЧИСТИТЬ РЖАВЧИНУ В УМЫВАЛЬНИКЕ И ВАННЕ
Любящие чистоту аккуратные хозяйки каждый день осно-
вательно моют водопроводную раковину на кухне или под
краном умывальника. Но вот досада: нередко на эмали рако-
вины появляются бурые потеки, которые никак не удается от-
мыть водой, даже горячей. Потеки эти представляют собою
обыкновенную железную ржавчину, плотно осевшую на эмали
раковины. Но для химика не стоит большого труда удалить
эти бурые пятна.
Попробуйте смочить пятна раствором соляной кислоты и за-
тем смыть. К удивлению и удовольствию ваших домашних,
возможно, мало знакомых с химией, пятна очень легко отмы-
ваются, и раковина становится чистой.
Как объяснить это явление? Нерастворимая в воде желез-
ная ржавчина соединяется с кислотой, в результате чего обра-
зуется легко растворимая соль (хлорное железо), которое
и смывается водой.
Таким же способом можно очистить от ржавых пятен и
ванну.
48. КАК УНИЧТОЖИТЬ ПЯТНА НА БЕЛЬЕ
Обрадованные успехом, который получился при уничтоже-
нии пятен на эмали, к вам, быть может, обратятся родные и
соседи с просьбой уничтожить ржавые пятна на белье, шелко-
вых изделиях и т. п. Не поступайте поспешно и не вздумайте
уничтожать ржавые пятна на белье соляной кислотой: пятна-то
будут уничтожены, но белье после такой операции долго не
проносится...
Следует взять для этой цели кислоту послабее, например,
щавелевую или лимонную. Скажем кстати, что не все кислоты
жидкие. Щавелевая кислота как раз и представляет собою
твердые кристаллы. Ее нужно растворить в горячей воде.
Смочите раствором этой кислоты ржавые пятна и хоро-
шенько промойте ткань. Эффект получается поразительный:
от пятна не остается и следа, а белье от щавелевой кислоты
нисколько не пострадает.
Если вы израсходуете всю щавелевую кислоту, имеющуюся
в наборе, то попробуйте выжать на ржавое пятно лимонный
сок (лимонную кислоту): результат вы получите столь же бла-
гоприятный, как и при употреблении щавелевой кислоты.
49. ХОРОШИЙ СПОСОБ ЧИСТКИ МЕДНЫХ ВЕЩЕЙ
Щавелевая кислота способная образовать растворимые
соли не только железа, но и других металлов, в частности ме-
35

ди. Пользуясь этим свойством щавелевой кислоты, ее употреб-
ляют для чистки медных вещей: посуды, медных ручек и т. п.
Воспользуйтесь этим свойством щавелевой кислоты, соблюдая
осторожность и помня, что сама' щавелевая кислота является
ядом, хотя и не сильным, и соединения меди также
ядовиты. Потому после работы необходимо тщательно
мыть руки.
50. КАК СКОРО НАТОЧИТЬ НОЖ
Сделайте слабые раствор поваренной соли и погрузите в не-
го безопасное лезвие, нож и прочие режущие предметы, кото-
рые надо наточить. Не держите доТпго, выньте и, не вытирая,
начинайте точить. Лезвие сразу натачивается. Так точат во
Франции косари свои косы.
51. РЕЛЬЕФНЫЕ НАДПИСИ НА КАМНЕ
При археологических раскопках нередко на скалах и сте-
нах пещер встречаются «вечные письмена», высеченные на
камне. Работа по созданию таких надписей трудная и кропот-
ливая даже при надписях углубленными буквами; тем более
она трудна, когда сделана выпуклыми, рельефными знаками,
выступающими над плоской поверхностью камня. И тем не
менее юный химик-любитель сумеет выполнить такую работу
в самый короткий срок. Надпись, которую он при этом полу-
чит, будет настолько же долговечна, как если бы она была
высечена резцом. Только камень для этого годится не всякий.
Для этого нужно брать известняк, а всего лучше разновид-
ность его—мрамор.
Напишите на его гладкой поверхности карандашом какое-
нибудь слово, например—«х ими я», вернее, вырисуйте каж-
дую букву, входящую в состав слова, и кисточкой, применяе-
мой в акварельной живописи, покройте каждую букву расплав-
ленным воском, парафином или стеарином от свечи. Рекомен-
дуется подогреть мрамор до такой температуры, чтоб воск
легко расплавлялся на его поверхности. Погрузите камень ми-
нут на 10 надписью вверх в слабый раствор соляной кислоты
или уксуса. Вынув, сполосните холодной водой. Если камень
окажется протравленным недостаточно глубоко, т. е. если бук-
вы слишком мало будут выступать над его поверхностью, по-
вторите травление в кислоте еще в течение нескольких минут.
Когда надпись выступит, по вашему мнению, достаточно рель-
ефно, выньте камень, обмойте его в слабом растворе соды
и ополосните горячей водой. Воск или парафин снимите ватой,
снова нагрев камень.
36

52. ИЗВЕРЖЕНИЕ ВУЛКАНА
Растолките мелко аммоний двухромовокислый, .насыпьте
на металлическую крышечку и поставьте ее на доску. В сере-
дине сделайте палочкой углубление в виде воронки и положи-
те туда горячую спичку (следите, чтобы она не потухла).
Аммоний двухромовокислый начнет разлагаться, причем реак-
ция идет с выделением большого количества тепла, с выбра-
сыванием искр, и настолько бурно, что это явление напоминает
извержение вулкана.
Опыт получается еще эффективнее, если его проделать в
темной комнате. По окончании опыта вы заметите, что вместо
небольшой кучки красноватого вещества двухромовокислого
аммония—образовалась высокая горка другого вещества,
очень рыхлого и легкого—окись хрома. Аккуратно соберите
ее в баночку, она вам пригодится в хозяйстве для чистки ме-
таллических вещей.
53. КОЛЬЦО В ВОЗДУХЕ
Сделайте насыщенный раствор обычной поваренной соли
(т. е. раствор, в котором больше кристаллы уже не раство-
ряются). Хорошо пропитайте в ней нитку, дайте ей высохнуть.
Пропустите через нитку тонкое колечко, или маленькую метал-
лическую петлю, привяжите нитку к двум точкам. Подожгите
нитку, она сгорит, петелька будет висеть. Почему?
У научного изучения предмета
две основных или конечных цели—
предвидение и польза.
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВ ПО ОКРАСКЕ ПЛАМЕНИ
54. ПОЛУЧЕНИЕ КРАСНОГО ПЛАМЕНИ
Возьмите небольшой кусочек мела, каким вы пишете на
доске в школе, растолките его молотком, положив между
бумагой, или наскоблите ножом. Насыпьте в чашечку и облейте
соляной кислотой—получается пена. Размешайте осторожно
стеклянной палочкой. Раствор готов.
Налейте в пробирку до половины холодной воды, вставьте
в держатель, обмакните ее в приготовленный раствор и вне-
сите в пламя спиртовки нижнюю намоченную часть пробирки,
держа ее открытым отверстием в сторону от лица (смотрите
рис. .20). Пламя у дна пробирки стало красным. Это объяс-
няется присутствием в меле элемента кальция. На пробирке
после испарения раствора получается небольшой налет, харак-
терный для этой соли.
37

Возьмите графитовый карандаш, осторожно перочинным
ножом срежьте-с него дерево и выньте чистый графитовый
стержень. Предварительно прокалите стержень на пламени
спиртовой горелки. Обмочите графит в растворе мела в соля-
ной кислоте и внесите в пламя. Пламя опять стало красным.
Объясняется это также присутствием в соли элемента кальция.
Графит, пробирку и чашечку вымойте горячей водой.
55. ПОЛУЧЕНИЕ ЖЕЛТОГО ПЛАМЕНИ
1. Возьмите немного мелкой поваренной соли, положите в
чашечку, растворите в воде. Размешайте раствор стеклянной
палочкой.
Налейте в пробирку до половины холодной воды, вставьте
в держатель, обмакните ее в приготовленный раствор и вне-
сите в пламя спиртовки ниж-
нюю намоченную часть про-
бирки, держа ее открытым
отверстием в сторону от ли-
ца (рис. 20). Пламя стало
у дна пробирки желтым.
Вместо поваренной соли, мо-
жете взять соду. Пламя тоже
будет желтым. Это явление
объясняется присутствием
как в поваренной соли, так
и в соде элемента натрия.
Внизу пробирки после испарения воды образуется небольшой
характерный налет.
2. Графитовый стержень обмакните в растворе поваренной
соли и внесите в пламя. Пламя опять стало желтым. Объяс-
няется это также присутствием как в поваренной соли, так и в
соде, элемента натрия.
56. ПОЛУЧЕНИЕ ЗЕЛЕНОГО ПЛАМЕНИ
1. Возьмите кристаллы медного купороса. Положите их
в чашечку и растворите в воде. Зополните, как и раньше, про-
бирку до половины водой, вставьте ее в держатель, обмакните
в приготовленный раствор и внесите в пламя спиртовки ниж-
нюю намоченную часть пробирки, держа ее открытым отвер-
стием в сторону от лица. Пламя стало зеленым. Зеленое пламя
объясняется присутствием в медном купоросе элемента меди.
2. Чистый графитовый стержень обмакните в растворе мед-
ного купороса и внесите в пламя. Пламя опять стало зеленым,
что объясняется присутствием в растворе элемента меди.
38

В науке нет широкой столбовой
дороги, и только тот может достиг-
нуть ее сияющих вершин, кто, не
страшась усталости, карабкается по
ее каменистым тропам.
К. МАРКС.
ОПЫТЫ С УГЛЕКИСЛЫМ ГАЗОМ
57. ПОЛУЧЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
Углекислый газ в смеси с другими продуктами горения об-
разуется при горении угля, дров, керосина и вообще веществ,
содержащих в себе углерод. Мы знаем, что он выде-
ляется при обжиге мела (углекислой извести). Но мы можем
получить углекислый газ, действуя на какую-нибудь углекислую
соль кислотой.
Если мы возьмем соду (углекислый натрий), то можем по-
лучить углекислый газ при действии на нее обыкновенным, не
слишком слабым уксусом. А если возьмем мел или мрамор
(углекислую известь), то нужно действовать соляной кислотой.
В обоих случаях следует обращаться с кислотами крайне
осторожно.
В первом случае приготовим четверть стакана насыщенно-
го раствора питьевой соды и прильем туда понемногу уксуса.
Шипение жидкости покажет нам, что выделяется углекислый
газ. Он тяжелее воздуха и никуда не улетит из стакана, будет
накопляться над поверхностью жидкости. Время от времени
испытывайте с помощью зажженной спички, наполнился ли
стакан до краев газом. Углекислый газ не поддержи-
вает горения дерева, и потому спичка в нем гаснет.
Наложите на дно стакана кусочки мела или мрамора и нач-
ните обливать их понемногу раствором соляной кислоты. Реак-
ция протекает бурно или спокойно, в зависимости от концен-
трации кислоты, но во всяком случае для разложения мрамора
нужна кислота более концентрированная. В стакане и в этом
случае будет собираться углекислый газ.
58. РЕАКЦИЯ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
Получите углекислый газ из приборчика для получения
кислорода, положив в пробирку кусок мрамора или мела, при-
лив туда немного раствора соляной кислоты. Закройте пробир-
ку пробкой с отводной трубкой и соберите полученный угле-
кислый газ в пробирку или в стакан.
В предыдущем опыте вы делали пробу на углекислый газ
с помощью зажженной спички. Сейчас вы познакомитесь с бо-
лее чувствительным приемом обнаружения этого газа с по-
мощью известковой воды.
39

\
Углекислый газ в полтора раза тяжелее воздуха и его мож-
но переливать, как воду, наклоняя стакан.
Налейте в стакан с углекислым газом известковой воды.
Накройте теперь куском клеенки или пергаментной бумаги,
плотно прижмите сверху рукой и осторожно взболтайте. Жид-
кость помутнеет; в ней появится осадок углекальцевой соли
или мела. Помутнение жидкости указывает на присутствие
углекислого газа.
59. ПРИ ГОРЕНИИ ОБРАЗУЕТСЯ УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
Зажгите свечу. Ополосните стакан
известковой водой. Подержите несколь-
ко времени опрокинутый стакан над
горящей свечой. Вы видите, как покры-
ваются стенки стакана белым налетом.
Нетрудно понять, что произошло здесь:
при горении свечи выделяется углекис-
лый газ, он соединяется с известковой
водой и образует белый налет угле-
кислой извести (рис. 21).
Рис. 21
60. ПРИ ДЫХАНИИ И ГНИЕНИИ ПРОИСХОДИТ
МЕДЛЕННОЕ ГОРЕНИЕ
Как при дыхании, так и при гниении также происходит раз-
витие теплоты и выделение углекислого газа. Поэтому мы впра-
ве назвать эти явления «горением без" пла-
мени» или «медленным горением».
Благодаря этому медленному горению поддер-
живается температура нашего тела, и благодаря
ему же нагревается (преет) и чернеет сырая тра-
ва, если оставляют ее долго лежать в кучах.
Выделение углекислого газа при дыхании мы
можем доказать на опыте следующим образом.
У вас осталась неиспользованная часть извест-
ковой воды, полученной для предыдущего опыта.
Посмотрите, не помутнела ли она. А это возмож-
но, так как в воздухе всегда содержится немного
углекислого газа. Если вода помутнела, то сле-
дует профильтровать ее. Теперь начните проду-
вать в нее воздух ртом через соломинку или тру-
бочку. Вода быстро помутнеет. Теперь вы сами мо-
жете объяснить причину появления этой мути
Рис. 22 (рис. 22).
40

61. РАСТЕНИЯ И ВОЗДУХ
Рис. 23
Благодаря горению, дыханию и гниению в воздух посту-
пают все новые и новые массы углекислого газа. Но несмотр»
на это содержание углекислого газа в воздухе не увеличи-
вается. Значит, кроме выделения угле-
кислого газа в природе происходит и
поглощение его.
Оказывается, что зеленые листья и
стебли растений на свету поглощают
углекислый газ и выделяют кислород.
Из углекислого газа и воды растения
при участии других веществ и солнеч-
ного света вырабатывают питательные
вещества.
Углекислый газ состоит из углерода
и кислорода. Растения разрушают угле-
кислый газ, оставляя в себе углерод.
Теперь вы поймете, почему в дровах
и вообще в продуктах растительного
происхождения накопилось так много углерода. Этим доказы-
вается поглощение углекислого газа зелеными растениями. Что
же касается обратного выделения кислорода, то его вы можете
наблюдать собственными глазами
только у некоторых водяных
растений.
Доказано, что кислород вы-
деляется зелеными растениями
из воды.
Достаньте из пруда или купите
несколько веточек водоросли эло-
деи (рис. 23) и положите их в
аквариум, или в глубокую банку
из белого стекла с водой. Опусти-
те туда же стеклянную1 воронку
широким отверстием книзу, а
сверху наденьте на воронку про-
бирку, наполненную водой. Как
только вы поставите банку на
солнечный свет, из листьев начнут
подниматься пузырьки газа, кото-
рые будут собираться в пробирку,
Рис. 24
1 Если дома не найдется большая стеклянная воронка, то можно
заменить металлической илн из пластмассы, употребляемой в хозяйстве.
В этом случае пузырьков, выделяющихся на элодее видно не будет, но
результаты опыта от этого не изменятся, так как в пробирке соберется
достаточное для испытания количество кислорода.
41

вытесняя воду (рис. 24). Набрав некоторое количество газа,
закройте пальцем под водой отверстие пробирки, выньте ее из
воды, переверните отверстием кверху и убедитесь с помощью
тлеющей лучины, что собранный в ней газ есть действительно
кислород.
Выделение кислорода из листьев элодеи показывает нам,
что водные растения, подобно сухопутным, поглощают своими
листьями углекислый газ и поглощают при участии солнечного
света углерод. Вся разница только в том, что водные растения
берут этот газ не из воздуха, а из воды, где он всегда имеется
в растворенном состоянии.
62. ИЗ ЧЕГО СОСТОЯТ РАКУШКИ?
Вы, конечно, видели улиток и их «домики»—ракушки.
Этот домик состоит из извести. Проверим. Возьмите ракушку,
оскоблите немного коричневого «лака», которым покрыт домик
улитки, и из пипетки капните соляной кислотой. Вы услышите
шипение. Основная масса раковины—углекислый кальций.
При взаимодействии его с кислотой выделяется углекислый газ.

Наука является самой лучшей,
прочной, самой светлой опорой в
жизни, каковы бы ни были ее пре-
вратности.
/С. А. ТИМИРЯЗЕВ.
ЕЩЕ ОПЫТЫ С САХАРОМ
63. ПРОБА НА ВИНОГРАДНЫЙ САХАР
Существует ряд веществ, которые в лаборатории химика
можно разложить на уголь и воду, следовательно, они состоят
из углерода, кислорода и водорода. Других составных частей
в таких веществах нет. Поэтому химики и дали им название
«углеводы». С одним из углеводов вы уже знакомы; это ваш
обыкновенный сахар. Известно ли вам, что его получают на
заводах из сахарной свеклы? В жарких странах точно такой
же сахар получают из стеблей сахарного тростника.
Другой углевод—в и н о г р а д н ы й с а х а р. Он находит-
ся в ягодах, фруктах и в меду. Вы увидите, что с помощью
химии легко отличить виноградный сахар от свекловичного.
По вкусу же вы этого сделать не сумеете, хотя, наверное,
немало поели всяких сладостей.
Для опыта выжмите сок из нескольких виноградин
(штук 10), профильтруйте его в пробирку, прилейте туда же
немного фелинговой жидкости.
ПРИМЕЧАНИЕ: Фелингова жидкость—специальный реак-
тив на виноградный сахар. Ее нельзя сохранять в готовом виде:
она портится. Для каждой пробы вам придется приготовить ее
перед опытом из двух растворов: синего и бесцветного, которые име-
ются в наборе. Налейте в пробирку обоих растворов поровну, при-
мерно по 1,5 мл. Смешивайте взбалтыванием. Если сразу выпадает
осадок, то при взбалтывании он уничтожится. Фелингова жидкость
готова.
Теперь прилейте к этой жидкости профильтрованного вино-
градного сока, взболтайте и нагрейте осторожно, поворачивая
пробирку над огнем спиртовки.
43

Синий цвет скоро пропадет, и начинает появляться жел-
тый, быстро краснеющий осадок. Он указывает, что там есть
виноградный сахар.
Можете этим же реактивом открыть виноградный сахар
в разных ягодах и фруктах, а также в мёду... Из сушеных
фруктов или ягод сделайте сначала отвар, профильтруйте его
и попробуйте фелинговой жидкостью.
64. ЕСТЬ ЛИ ВИНОГРАДНЫЙ САХАР В НЕЗРЕЛЫХ ПЛОДАХ?
Неспелое яблоко не содержит сахара. Это можно узнать
и по вкусу. В нем очень много крахмала. Проверьте наличие
крахмала раствором йода (см. стр. 46). Когда яблоко созреет,
в нем можно найти и крахмал и виноградный сахар. Проверь-
те наличие виноградного сахара фелинговой жидкостью.
Все это доказывает, что созревание плодов—это сложный
химический процесс.
65. ОБЫКНОВЕННЫЙ (СВЕКЛОВИЧНЫЙ) САХАР
ВЕДЕТ СЕБЯ ИНАЧЕ
Налейте четверть пробирки воды и растворите в ней не-
много сахара. Прилейте фелинговой жидкости и подогрейте.
Осадка нет. Значит, в этом растворе нет виноградного сахара.
Натрите на терке свеклу. Отожмите сок и профильтруйте
его. Получим ли мы реакцию с фелинговой жидкостью? Про-
верьте на опыте,
66. ПОЛУЧЕНИЕ ВИНОГРАДНОГО САХАРА
ИЗ СВЕКЛОВИЧНОГО
Возьмите кусочек пиленого сахара, расколите щипцами на
мелкие кусочки, положите в чашечку и растворите в теплой
воде. Прибавьте туда пипеткой 10 капель раствора соляной
кислоты нагрейте и кипятите 2—3 мин. Возьмите в пробирку
немного этого раствора и проделайте пробу на сахар. Знако-
мая вам окраска появляется. Что же произошло? Под дейст-
вием соляной кислоты свекловичный сахар частично превра-
тился в виноградный.
67. СВОЙСТВА АПЕЛЬСИНОВОЙ КОРКИ
Плоды содержат не только кислоту, сахар и крахмал, но
часто жиры и масла. Возьмите кусочек апельсиновой корки,
пожмите ее хорошенько и посмотрите, как брызжет сок Брызг-
ните на бумагу, и вы увидите множество маленьких точек—
это жировые пятна от масла, содержащегося в апельсиновой
корке. Выдавите сок над пламенем, и вы увидите, как сок за-
горится.
44

68. ЕСТЬ ЛИ ВИНОГРАДНЫЙ САХАР В ВАРЕНЬЕ?
Попросите ложку какого-нибудь варенья и размешайте его
в полстакане теплой воды, профильтруйте и наполните четверть
пробирки этим раствором.
Проверьте, получится ли в этом растворе реакция с фелин-
говой жидкостью?
Окраска 'Не меняется.
69. УМЕЕТ ЛИ ПЧЕЛА ПРИГОТОВЛЯТЬ
ВИНОГРАДНЫЙ САХАР?
Мед содержит виноградный сахар. Как бы узнать: собирает
ли его пчела с цветов в готовом виде или должна сама его
вырабатывать?
Наберем десятка два цветущих головок, клевера, или
цветов,,желтой акации (вместе с зелеными чашечками);
зальем их в стакане небольшим количеством теплой воды;
потом, не давя сильно цветов, помешаем их ложечкой, чтобы
находящиеся в глубине каждого цветка капельки «нектара»
растворились в воде. Через полчаса профильтруем раствор
и испытаем его фелинговой жидкостью. Мы убедимся, что
в «нектаре» имеется готовый виноградный сахар.
Современными исследованиями однако доказано, что пчела
не просто собирает нектар и откладывает его в сотовые ячей-
ки, а перерабатывает его в своем желудке.
... Задачи молодежи вообще и
союзов коммунистической молодежи
и всяких других организаций, в част-
ности, можно было бы выразить
одним словом: задача состоит в том,
чтоб учиться..
В. И. ЛЕНИН.
ОПЫТЫ С КРАХМАЛОМ
70. ПРИГОТОВЛЕНИЕ КРАХМАЛА
Веществом, родственным сахару, является всем известный
крахмал. Покупать его мы не будем, а приготовим сами.
Очистим сырую картофелину и разотрем ее на терке. За-
вернем полученную кашицу в платок и выжмем много раз
в чашке с холодной водой. Получится мутная жидкость. Дадим
ей отстояться. Сольем прозрачную воду с белого осадка. Да-
дим высохнуть осадку (не ставьте в теплое место). Получится
белая хрустящая при растирании между пальцами крахмаль-
ная мука. Если вы можете достать микроскоп, хотя бы с не-
большим увеличением, с помощью его рассмотрите крахмал:
вы увидете множество мельчайших крахмальных зернышек.
45

71. крахмальный клейстер
Налейте в выпарительную чашечку немного воды и при-
бавьте туда крахмала столько, чтобы получилось «крахмальное
молоко». Вскипятите теперь около 7г пробирки воды и в кипя-
щую воду начните приливать понемногу крахмального молока.
Получился крахмальный клейстер, с помощью которого вы
можете подклеить листы разорванной книги.
72. КРАХМАЛ И ИОД
Для дальнейших опытов нужно 2—3 капельки йода, кото-
рым смазывают раны. Правда, это не йод—а лишь 10%-й рас-
твор его в спирту,,но он то нам и нужен. Разбавьте йод водой.
Прибавьте теперь несколько капель этого раствора к щепотке
крахмала. Вы увидите, как быстро посинеет крахмал. *
Прибавьте несколько капель слабого раствора йода к жид-
кому крахмальному клейстеру, налитому в пробирку. Раствор
мгновенно посинеет.
Нагрейте осторожно пробирку на спиртовой лампочке—
раствор обесцветится. Опустите пробирку в стакан с холодной
водой—клейстер опять будет синий. Нагрейте снова—опять
обесцвечивается. Опустите теперь пробирку в стакан с холод-
ной водой только до половины: внизу жидкость в пробирке
будет синяя, а вверху бесцветная. Можете продолжать эти
опыты сколько угодно: результат будет один и тот же.
73. ГДЕ ВСТРЕЧАЕТСЯ КРАХМАЛ?
С помощью раствора йода в стеклянной трубочке или пи-
петке поищите крахмал в горохе, фасоли, в разрезанных зер-
нах риса, в спелых и зеленых яблоках... Оказывается, что крах-
мал есть почти везде. Возьмите кусочек белого хлеба и капни-
те на него раствором йода. Сразу же получится синее пятно.
Конечно, вы догадались, почему посинел хлеб.
74. ПРЕВРАЩЕНИЕ КРАХМАЛА В САХАР
Мы знаем, что в хлебе имеется крахмал. Разжуйте хоро-
шенько кусочек черного хлеба. Вы начинаете чувствовать, что
хлеб становится сладким. Что же такое происходит с хлебом?
Смоченный слюной кусочек хлеба положите в пробирку.
Прибавьте туда же фелинговой жидкости. Подогрейте. Выде-
ляется желтый, скоро краснеющий осадок. Значит, вместо
крахмала, имевшегося в хлебе, у нас получился новый углевод,
похожий на виноградный сахар. Этот углевод носит название
глюкозы (от латинского слова «глю/сос», что значит сладкий).
46

Глюкоза образовалась из крахмала под действием особого ве-
щества, имеющегося в слюне, называемого птиалином. Птиа-
лин действует как катализатор. В природе имеется много
таких веществ—растительных катализаторов. Они носят осо-
бое название энзимов. Дрожжи, например, содержат особый
энзим—вещество зимазу, которая вызывает брожение сахари-
стых веществ. В солоде (в проросших зернах ячменя) содер-
жится энзим диастаз, вызывающий осахаривание крахмала.
Проделайте опыт снова, поместив и пробирку около 1 мл сла-
бого раствора крахмала и слюны. Подогрейте немного. Через
3—4 минуты испытайте раствор с помощью йодной настойки
(после охлаждения). Крахмала в растворе не обнаружится.
75. КРАХМАЛ О-ПАТОЧНЫЙ «ЗАВОД»
Глюкозу из крахмала можно получить не только с помощью
птиалина слюны. Можно в качестве катализаторов употреб-
лять и минеральные кислоты. Налейте в пробирку около 4 мл
раствора крахмала и прибавьте 2 мл раствора соляной кисло-
ты. Смесь прокипятите в течение 5 минут, охладите, нейтра-
лизуйте мелом и проведите испытание с помощью фелинговой
жидкости. Вы обнаружите, что вместо крахмала получился но-
вый углевод, способный давать с фелинговой жидкостью крас-
ный осадок. Это—неочищенная глюкоза, называемая в обще-
житии патокой. Не следует пробовать эту патоку: она не
свободна от кислоты.
В производстве патока получается с помощью тех же хими-
ческих процессов. Но на заводах, вместо пробирки, употреб-
ляются чаны, котлы и т. п.
Не сумеете ли вы теперь объяснить следующие, часто на-
блюдаемое в обыденной жизни явление:
Почему яблоко становится сладким только после созрева-
ния?
76. ПОЛУЧЕНИЕ ДЕКСТРИНА
Очень интересно провести предыдущий опыт, пробуя все
время продукты реакции с помощью йода. Крахмал, мы знаем,
от йода синеет, а глюкоза с йодом не дает никакой окраски.
Значит, когда-то в процессе реакции будет момент перехода
крахмала в патоку.
Налейте до 7г пробирки раствора крахмала с кислотой и
начинайте нагревать. В начале опыта и после каждой минуты
кипячения отливайте небольшие порции раствора в другие про-
бирки. Остудите пробирки с отлитыми растворами и испытайте
их с помощью йода, как и в предыдущих опытах.
Вы будете довольны опытом. В пробирках получается гамма
цветов: в первой пробирке—синий, в последущих—фиоле-
47

товое и краснобурое окрашивание и затем будут следовать
пробирки с бесцветным или слегка грязноватым раствором от
йода. В промежуточных пробирках уже не крахмал, но еще
«ет и глюкозы. Что же это за вещество? Это—декстрин. Ве-
щество это вам знакомо. Раствором его намазывают почтовые
марки, чтоб они приклеивались к конверту, и края конвертов.
Декстрин—вообще хорошо клеющее вещество, и вы можете
купить в магазине декстриновый клей. Технически, однако,
декстрин получают иным способом—путем нагревания крах-
мала до 180—200°.
Социализм — это общество науки
и культуры. И, чтобы быть достой-
ным членом социалистического обще-
ства,—надо много и хорошо учиться,
надо много знать.
М. И. КАЛИНИН.
ЖИРЫ
77. МАСЛО ИЗ СЕМЯН
Масло из молока—это животный жир. Для приготовления
•пищи и для многих технических надобностей человек часто
применяет, кроме животных жиров, и жиры, получаемые из
семян различных растений: льна, подсолнечника, хлопчатника,
конопли, сои, горчицы, маслины, клещевины (касторовое мас-
ло) и др.
Убедиться в том, что в семенах упомянутых растений имеет-
ся масло, очень легко. Возьмите небольшой листок чистой
бумаги и разотрите на нем несколько семян льна или подсол-
нечника. Вы немедленно убедитесь в том, что на бумаге оста-
нутся масляные пятна. Пятна эти будут лучше выделяться на
фоне бумаги, если через нее посмотреть на свет.
78. КАК СВАРИТЬ САМИМ МЫЛО?
Мыла делятся на хозяйственные, туалетные, детские, меди-
цинские и специальные. В продажу мыла поступают в твердом,
жидком и порошкообразном виде. На заводах готовят мыло из
щелочи, животных жиров, растительных масел и их замените-
лей. Попробуем сами сделать мыло.
Найдите металлическую коробочку из под консервов, так
как мыло сильно пенится и фарфоровая чашечка будет мала.
Приготовьте насыщенный горячий раствор соды в коробочке,
поставьте на тихий огонь и добавьте 5—7 г жира, хотя бы мар-
гарин. Вскипятие содержимое в банке на слабом огне, все
время помешивая палочкой. Вы увидите, что масса будет силь-
48

но пениться. Через 15—20 минут появится желтоватая сгущен-
ная масса. Залейте ее полстаканом горячего насыщенного
раствора соли: «отсолите» мыло и дайте ему остыть. Снимите
сверху еще сырое мыло, придайте ему форму кусочка и дайте
высохнуть. Мыло готово. Этим мылом можно мыть руки, но не
лицо: в нем может находиться свободная щелочь.
79. СПОСОБЫ УНИЧТОЖЕНИЯ ПЯТЕН
Уничтожение пятен можно рассматривать, как отделение
одного вещества от другого. Перед уничтожением пятна надо
определить, какое это пятно и какое нужно применить сред-
ство для его уничтожения. Попросите у мамы дать вам ненуж-
ные кусочки разных тканей и сделайте для начала на белой
ткани несколько разнородных пятньпнек: жировых, чернильных
и ржавых. При уничтожении пятна приходится прибегать
к вытиранию. Вытирание надо делать очень осторожно, так
как если сильно тереть, то ткань может не выдержать и разо-
рваться.
1. Возьмите кусочек тряпочки со сделанным вами жирным
пятном, приложите к пятну с двух сторон глину и дайте поле-
жать 5—6 часов. Аккуратно щеткой счистите глину и промойте
теплой мыльной водой—пятно исчезнет.
2. Можно уничтожить жирное пятно тем же способом, как
и пятна стеарина, воска, то-есть положить пятно между двух
листов тонкой бумаги и теплым утюгом проглаживать все вре-
мя, меняя бумагу, пока пятно не исчезнет. Промойте теплой
мыльной водой.
3. Аккуратно намочите тряпочку в нашатырном спирте
и потрите ею жирное пятно, смачивая тряпочку. Смойте теплой
мыльной водой.
4. Не все чернила одинаково выводятся. Сделайте в чашеч-
ке 10%-иый раствор щавелевой кислоты, если она найдется
дома, и опустите туда ткань с пятном. Держите до тех пор,
пока пятно не исчезнет. Прополощите ткань.
80. КАК ОЧИСТИТЬ ЖИРНЫЕ ПРОБИРКИ
Пробирки, баночки или бутылочки, в которых были масло,
жир и тому подобные вещества,—нельзя отмыть водой; всегда
остается жирный налет.
Горячий раствор соды моментально все очистит, и ваша
посуда будет чистой. В данном случае седа, прореагировав
с жиром, образует мыло, которое растворилось в воде. Если
пробирки испачканы известью, то вам поможет соляная кис-
лота.
49

Я надеюсь на молодое поколение,
надеюсь, что сильное знанием, оно
поведет свой народ по пути прогрес-
са.
К. А. ТИМИРЯЗЕВ.
БЕЛКИ
81. БЕЛОК ЯЙЦА
Если мы аккуратно разобьем яйцо и выльем его на блюдце,
то увидим, что оно состоит из прозрачного белка и желтка.
Осторожно возьмите немного сырого белка и положите в 2 про-
бирки на 1 см в каждую. Первую пробирку подогрейте: вы
увидите, что слизистая масса белка стала белой и плотной:
белок свернулся.
Во 2«-ю пробирку налейте на 3Д воды-и хорошенько встрях-
ните. Этот раствор подогрейте. Белок при согревании сверты-
вается, и жидкость становится совсем белой, мутной.
82. СЫР
Запах старого сыра не особенно приятен. Возьмите малень-
кий кусочек сыра на проволочку и подержите над пламенем.
Узнаете запах? Запах этот похож на запах жареных яиц...
Сыр почти целиком состоит из белка—так называемого «казе-
ина».
83. ШЕЛК
Шелковичные волокна вырабатывает шелковичный червь—
гусеница тутового шелкопряда. Шелк состоит из белка. Искус-
ственный шелк (вискозный) изготовляется из древесной цел-
люлозы также, как и бумага, а потому при сжигании искус-
ственный шелк пахнет жженой бумагой. Вы можете исследо-
вать любую ткань. Выдерните нитку, хотя бы из галстука и
проверьте при сжигании по запаху: если она хлопчатобумаж-
ная или вискозная, то будет пахнуть жженой бумагой, а если
из натурального шелка, то жженой шерстью.
84. КАК ОТЛИЧИТЬ ШЕРСТЯНУЮ ТКАНЬ ОТ БУМАЖНОЙ?
Шерсть—это волосы животных, содержащих в своем со-
ставе тоже белок. При сжигании шерсти получается своеобраз-
ный запах, отличающийся от запаха, получаемого при сжига-
нии бумаги, растительных веществ и волокон.
50

Столярный клеи лучше крахмальниш клеисгсрй. —
нее. На мебельных фабриках для склеивания дерева nF*«.„
няют столярный клей. Проверьте крепость этого клея сами.
Достаньте кусочек столярного клея, положите его в чашеч-
ку, залейте водой и оставьте до следующего дня. Клей разбух-
нет и станет мягким. Добавьте в него немного воды, раз-
мешав его палочкой. Теперь его надо сварить, но так, чтобы
он разварился и не пригорел бы на огне. Для этого найдите
жестяную коробку из под консервов, налейте в нее немного во-
ды и поставьте чашечку с клеем в нее. Смотрите, чтобы вода
в жестяной коробке была бы ниже чашечки. Нагревайте воду,
не доводя ее до кипения, до тех пор, пока клей не обратится
в густой сироп. Дайте остЫть полученному клею. Найдите
в доме поломанный стул или табуретку, счистите хорошенько
старый клей и склейте Своим клеем- После скле'йки положите
под тяжелый пресс. Если это ножка,—перевяжите ее, и на
следующий день вы увидите, как она крепко держится.
66. КОСТЯНОЙ КЛЕЙ—ПИЩА ДЛЯ БАКТЕРИЙ
Попросите у мамы, когда она принесет мясо, дать вам два
маленьких кусочка мягких хрящей. Положите их в фарфоро-
вую чашечку и прокипятите с водой. Поставьте эту массу и
дайте ей остыть. Закройте кусочком стекла и проверьте через
2—3 дня. Вы увидите там разноцветные точки, которые скоро
увеличиваются. Это появились бактерии. Они получили хоро-
шую пищу и очень скоро размножаются. Их скопление вы мо-
жете видеть даже невооруженным глазом.
87. МИКРОСКОПИЧЕСКИЕ ГРИБКИ
В природе есть очень маленькие грибки: их нельзя видеть
невооруженным глазом. Целый ряд спор грибков находится
в воздухе. Они оседают на нашу пищу, начинают прорастать,
размножаются и делают ее непригодной для употребления.
Надо быть в этом отношении очень осторожным и всегда при-
крывать пищу. Сделайте такой опыт. Положите в баночку ку-
сочек мокрого хлеба и кусочек лимона, закройте стеклом
и посмотрите через 5—6 дней. Вы увидите, как все покрылось
разноцветными грибками плесени и образовались целые коло-
нии грибков, которые легко уже видеть простым глазом.
88. ХОЛОДИЛЬНЫЙ ШКАФ
Грибки очень хорошо размножаются в тепле. Интересно по-
смотреть, как будут чувствовать себя грибки, если мы поста-
4*
51

вим чашечку с мокрым хлебом и кусочком лимона в холодный
шкаф. Вы увидите, что плесень не появится, так как грибки на
холоде не развиваются.
Зная, как привольно и радостно
живется в научной области, невольно
желаешь, чтобы в нее вошли многие.
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ.
опыты с молоком
89. ПРИГОРЕЛОЕ МОЛОКО
В каждой семье бывает «несчастный» случай, когда при
кипячении молоко поднимается кверху, и молочная пена льется
через' край кастрюли на горячую плиту.
В этом случае говорят, что молоко «ушло»
и даже «убежало» (рис. 25).
Если вы входите в комнату, где это
произошло, то по запаху сразу можете
узнать о случившемся. Запах очень не-
приятный, напоминающий запах спален-
ного волоса. Это пригорело находящееся
в молоке белковое вещество (казеин).
Рассмотрим внимательно сгоревшее
молоко: оно обратилось в черную пленку.
Эта черная масса есть не что иное, как
уголь, который получился из белого молока.
Рис. 25
90. ЕЩЕ «НЕСЧАСТНЫЙ СЛУЧАИ» С МОЛОКОМ
Бывают в хозяйстве и такие случаи, когда молоко оставят
с вечера в комнате и за ночь оно скиснет, т. е. превратится
в простоквашу. Особенно быстро скисает молоко летом.
Юный химик должен поразмыслить над этим явлением
и произвести необходимые опыты. Положим на блюдечко чи-
стой ложечкой простокваши и попробуем ее на вкус. Она
кислая. Положим синий листок лакмусовой бумаги—он кра-
снеет. Ясно, что в простокваше содержится кислота (молоч-
ная). Она является следствием работы маленьких, невидимых
глазом живых существ, быстро размножающихся в молоке мо-
лочнокислых бактерий.
Чтобы молоко не скисло, надо было или вскипятить его,
т. е. уничтожить попавших в него из воздуха бактерий, или
поставить его на лед, где холод мешает бактериям размно-
жаться и вырабатывать молочную кислоту.
52

91. ПРИГОТОВЛЕНИЕ ТВОРОГА И СЛАДКОГО СЫРКА
В одном из следующих опытов нам понадобится творог.
Юный химик должен уметь приготовить его из простоква-
ши, в которой уже началось образование сыворотки.
Чтобы отделение белой свернувшейся массы от сыворотки
скорей закончилось, слегка подогрейте простоквашу, подлейте
туда очень немного уксусу и раз-
мешайте. Потом отфильтруйте
сыворотку через чистую марлю в
стакан. Оставшуюся на марле бе-
лую массу вместе с марлей завер-
ните в другую более плотную тря-
почку, положите на дощечку и
сильно отжимайте творог рукой,
притом так, чтобы сыворотка сте-
кла в стакан: она вам очень скоро
понадобиться (рис. 26).
Творог состоит почти целиком
из белкового вещества—казеина,
о котором-уже была речь раньше.
Теперь, чтобы вознаградить се-
бя за труды,—угостите самого се-
бя хорошим сладким сырком. Для
этого выложите полученный тво-
рог на чистое блюдце, прибавьте
к нему сахару по вкусу, очень
мало соли, немного ванильного
порошка, если он имеется. Ваш сырок готов. Остается только
придать ему аппетитный вид.
92. ОЧЕНЬ КРЕПКИЙ КЛЕЙ
Если кто-нибудь из ваших малышей разобьет игрушку сде-
ланную из фарфора, фаянса, глины или стекла, например, го-
ловку куклы, фаянсовую мисочку или собачку, глиняную сви-
стульку, то вы, как юный химик, можете придти ему на по-
мощь.
Для этой цели нужно приготовить самый крепкий клей.
Возьмите немного творога и разотрите его с нашатырным
спиртом чтобы получилась жидкая кашица. От нашатырного
спирта казеин сделается необыкновенно клейким, и игрушка,
если склеить ее таким клеем, будет спасена.
93. МОЛОЧНЫЙ САХАР
Молочный сахар добывают из молочной сыворотки и при-
меняется, главным образом, как пищевой продукт для искус-
53

ственного вскармливания младенца. Он представляет собой
бесцветные кристаллы сладкого вкуса. В растении мы это-
го сахара не найдем.
Оставшуюся у вас в стакане сыворотку испытайте на сахар
фелинговой жидкостью. Вы убедитесь, что в сыворотке содер-
жится много сахара, который, как и виноградный, дает реак-
цию с фелинговой жидкостью. Это так называемый молочный
сахар, который при скисании молока переходит в сыворотку.
Он очень питателен и полезен для здоровья.
94. ВЕЩЕСТВО БОЛЕЕ ЛЕГКОЕ НАХОДИТСЯ НАВЕРХУ
Молоко можно разделить на две части: на с л и в к и (более
легкая часть) и «снятое» молоко (более тяжелая часть).
Сливки у молока при стоянии его собираются всегда наверху.
Поставьте свежее молоко в банке белого стекла куда-ни-
будь в прохладное место. Через день вы увидите в банке мо-
локо с «устоем»: наверху будет слой сливок на одну восьмую
часть молока.
Маленькой ложечкой осторожно соберите с молока сливки
в глубокую тарелку для дальнейших опытов.
На молочных заводах имеются довольно просто устроенные
машины, которые очень быстро и дочиста отделяют сливки от
молока.
95. СБИВАНИЕ СЛИВОЧНОГО МАСЛА
В хороших жирных сливках содер-
жится очень много масла, но оно рассе-
яно по всей массе жидкости в виде
мельчайших, невидимых глазом жиро-
вых шариков, которые сами, без посто-
ронней помощи, не могут сливаться
один с другим.
Чтобы из сливок сбить сливочное
масло, надо налить их в пробирку до
половины объема пробирки, закрыть
пробкой и сбивать, т. е. встряхивать без
особого напряжения до тех пор, пока
жировые шарики не соединятся и не
образуют комочки масла (рис. 27).
На молочных заводах эта работа
тоже производится машинами.
Рис. 27

96. СБИТЫЕ СЛИВКИ
Если у вас сливок мало, а вы хотите, чтобы их хватило на
двоих, то из маленького количества можете получить большое.
Для этого присоедините к сливкам как можно больше комнат-
ного воздуха. Иначе говоря, приготовьте «сбитые сливки».
Возьмите вилку, лучше всего деревянную, или сделайте ма-
ленький веник из прутиков, начинайте сбивать сливки на
блюдце. У вас получится полное блюдце пены, т. е. сбитых сли-
вок. Посыпьте сверху сахарным песком, угостите товарищей
и съешьте сами.
97. СЛИВОЧНЫЕ КОНФТЕТЫ
В небольшую кастрюльку влейте стакан молока и прибавь-
те туда же стакан довольно мелкого истолченного сахара. По-
ставьте кастрюлю на спиртовку, на асбестнрованиую сетку.
Пусть смесь молока и сахара кипит до тех пор, пока не загу-
стеет. Помешивайте ложечкой. Молочный сахар в соединении
с толченным сахаром от нагревания дают коричневатую массу.
Как только масса начнет густеть, снимите кастрюлю со спир-
товки, вылейте все содержимое ее на тарелку, смоченную хо-
лодной водой. Когда масса остынет, наколите ее кусочками и
угостите ребят.
Что бы я хотел пожелать моло-
дежи моей Родины, посвятившей
себя науке? Прежде всего последо-
вательности. С самого начала своей
работы приучайте себя к строгой по-
следовательности в накоплении зна-
ний. Изучайте азы науки, прежде
чем пытаться взойти на ее вершины.
Приучайте себя к сдержанности и
терпению.
И. П. ПАВЛОВ.
РАЗНЫЕ ОПЫТЫ
98. КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ НАФТАЛИНА
Для уничтожения моли употребляйте нафталин.
Нафталин получается при сухой перегонке каменного угля
и применяется на химических заводах для приготовления
искусственных красок.
Возьмите баночку из-под консервов объемом около 400 г,
насыпьте нафталин на дно слоем на 1 еж и установите малень-
кие стойкие веточки, например, елочки, и закройте крышкой.
Начните осторожно вращать дно баночки над пламенем
спиртовки 2—3 минуты. Дайте остыть.

Ваши веточки покрываются блестящими снежными хлопья-
ми, похожими на иней.
Вы увидите красивый снежный пейзаж.
Нафталин от нагревания, не переходя в жидкость, возго-
няется, т. е. при нагревании дает пары, которые при охлажде-
нии оседают, принимая вид хлопьев.
99. КАК «ЗАКАЛИТЬ» и «ОТПУСТИТЬ» СТАЛЬ
1. Вы, наверное, часто прибегаете к помощи безопасного
лезвия: чините карандаши, когда они у вас ломаются. Постара-
емся узнать свойства металла, из которого сделано лезвие. За-
жмите лезвие в держатель, накалите его над пламенем спир-
товки до красна и дайте медленно остыть лезвию. Попро-
буем теперь согнуть лезвие. Вы увидите, что оно сгибается, но
не ломается, как это было до нагревания. В таком случае
говорят, что сталь «отпустили». После «отпуска» сталь
становится мягкой и теряет свою хрупкость.
2. Снова накалите до красна «отпущенное» лезвие и
быстро опустите его в холодную воду. Дайте лезвию охла-
диться, и вы увидите, что оно снова приобрело хрупкость и
твердость. Такой способ изменения свойства стали называется
закалкой. Так же можно поступать с любым небольшим
стальным предметом: пружинкой, иголкой, пером и проч.
100. ОХЛАДИТЕЛЬНЫЕ СМЕСИ
Наполните снегом или мелким льдом стакан или баночку
из-под консервов, приблизительно на *U объема и начните до-
бавлять понемногу соли, помешивая все время палочкой.
Налейте в пробирку до половины прозрачной воды и по-
ставьте ее в середину смеси снега с солью так, чтобы она была
окружена смесью кругом. Следите, чтобы никаких следов соли
не попало в пробирку. Через несколько минут вода в пробирке
замерзнет.
Соль вызывает быстрое таяние снега и сильно поглощает
тепло. Вот почему, когда делают мороженое, в лед, в котором
оно стоит, кладут соль.

Вы проделали немало химических опытов и легких и более
сложных. Может быть, не все они удались вам с первого раза,
но все же вы достаточно познакомились с химией, чтобы заин-
тересоваться этой наукой. Мы хотим дать вам хороший совет.
Может быть, кто-нибудь из ваших товарищей, по вашему
примеру, тоже захочет быть юным химиком. Так вы помогите
ему в этом, особенно в первое время. Для начала пустите
в дело те вещества, которые остались в вашем наборе, и повто-
рите с товарищем некоторые опыты, научите его обращаться
с посудой и веществами. А потом он, вероятно, захочет проде-
лать и весь ряд опытов по полному набору.
Нашей стране нужны специалисты-химики. Привлекайте
своих товарищей с юных лет любить эту науку.

СОДЕРЖАНИЕ
Стр.
Акад. Н. Д. Зелинский. Обращение по радно к молодежи 3
Введение 5
Список лабораторного оборудования и веществ, находящихся
в наборе «Юный химик» * 7
Правила обращения с приборами и веществами 9
Опыты с сахаром
1. Сахар содержит воду 13
2. Конфеты из сахара 13
3. Из сахара можно получить уголь 13
4. Горение сахара 14
Разложение других растительных веществ нагреванием
5. Из хлеба можно получить уголь 14
6. Сухая перегонка дерева 15
7. Газовый завод из бумаги 16
8. Обесцвечивание окрашенных растворов углем 16
9. Поглощение газов углем 16
Растворение и кристаллизация
10. Растворение поваренной соли и сахара 17
11. Получение соли из раствора в твердом состоянии 17
12. Выращивание кристаллов 18
13. «Разноцветный абажур» 19
14. Растворение газов в жидкостях 19
15. Растворение твердых веществ в газах 20
^6. Растворение жидкости в жидкости 20
Опыты с кислородом
17. Получение кислорода 20
18. Огненный порошок 22

Стр»
19. Горящая железная проволока 22
20. Умирающий огонь 23
II
Кислоты, щелочи и соли
21. О кислотах и лакмусе . . 23
22. О щелочах й лакмусе 24
23. Свойства аммиака <...„, 2£
24. Тушение пожара аммиаком . ... 26
25. В нашатыре есть аммиак 26
26. Нашатырный спирт—средство против муравьиных укусов и
укусов пчел " - * . • 26
7. Получение известковой воды 26
28. Средство от ожогов 27
29. Борьба кислоты со щелочью . . . ... 27
30. Как приготовить поваренную соль . . 28
31. Что такое индикатор . : 28
32. Из чего состоит скорлупа куриного яйца . 29
33. Пластичное яйцо 29
Некоторые соли, их удивительные свойства и превращения
34 Голубая краска для окраски стен 30
35. «Травление» соляной кислоты 3G
36. Как покрыть блестящий железный или стальной предмет мелью ... 30
37. Получение из медного купороса железного 31
38. Дым без огня .... .31
39. Испытание загрязненной воды 32
40. Испытание водопроводной воды 32
41. Как окрасить дерево под орех 32
42. Как самим приготовить поташ 33
43. Почему железо ржавеет '- 33
44. Почему чернеет нож, которым резали фрукты? 33
45. Как очистить чайник от накипи 34
46. Как очистить руки и посуду от соединений марганца 34
47. Как очистить ржавчину в умывальнике н ванне . . 35
48. Как уничтожить ржавые пятна на белье .35
49- Хороший способ чистки медных вещей . , . . . 35
50 Как скоро наточить нож 36
51. Рельефные надписи на камне ... 36
52. Извержение вулкана 37
53. Кольцо в воздухе 37

Ill
Стр
Определение веществ по окраске пламени
54. Получение красного пламени 37
55. Получение желтого пламени 38
56. Получение зеленого пламени . 38
Опыты с углекислым газом
57. Получение углекислого газа .39
58. Реакция для обнаружения углекислого газа . . . 39
59. При горении образуется углекислый газ 40
60. При дыхании и гниении происходит медленное горение . 40
61. Растения и воздух 41
62. Из чего состоят ракушки 42
Еще опыты с сахаром
63. Проба на виноградный сахар ... 43
64. Есть ли виноградный сахар в незрелых плодах 44
65. Обычный (свекловичный) сахар ведет себя иначе .44
66. Получение виноградного сахара из свекловичного - . .44
67. Свойства апельсиновой корки 44
68. Есть ли виноградный сахар в варенье .45
69. Умеет ли пчела приготовлять виноградный сахар , . 45
Опыты с крахмалом
70. Приготовление крахмала .45
71. Крахмальный клейстер г л ... . 46
72. Крахмал и йод - - ■ . . . 46
73. Где встречается крахмал 46
74. Превращение крахмала в сахар 46
75. Крахмало-паточный «завод» 47
76. Получение декстрина 47
Жиры
77. Масло нз семян . . 48
78. Как сварить самим мыло 48
79. Способы уничтожения пятен 49
Щ. Как очистить жирные пробирки 49-
IV
Белки
11. Белок яйца 50
12. С ы р 5°

Стр
83 Ше^'к 50
84. Как отличать шерстяную ткань от бумажной 50
85. Ста ярный клей • . 51
86. Костяной клей—пища для бактерий 51
87. Микроскопические грибки 51
88 Холодильный шкаф . - • 51
Опыты с молоком
89. Пригорелое молоко 52
90. Еще «несчастный случай» с молоком 52
91. Приготовление творога и сладкого сырка 53
92. Очень крепкий клей 53
93. Молочный сахар 53
94. Вещество более легкое находится наверху 54
95. Сбивание сливочного масла .54
96. Сбитые сливки . 55
97. Сливочные конфеты 55
Разные опыты
98. Кристаллизация нафталина 55
99. Как «закалить» и «отпустить» сталь 56
100. Охладительные смеси 56
98674 12/IV-58 г. Тир. 25000 Заказ № 4Щ
Типография Госхимиздата, Москва, 88, Угрешская ул., 12