Chemistry Prep
+4

Соединения S
в ОВР

Неочевидные реакции, которые
точно пригодятся тебе на ЕГЭ!

Изучи все тонкости
экзамена, чтобы сдать его
на высокий балл и
добиться своих целей!

Подготовка к ЕГЭ по
Химии на 100 баллов
вместе с @chemistry_prep

+4

S

(в сульфит-ионе и SO2)
2–

Степень окисления серы (в SO2/SO3 ) = +4
2–

+6
+4
+2
0
-2

S

Значит SO2/SO3
-редко

как окислители

так и восстановители

(потому что cера находится в промежуточной степени
окисления: может как повысить С.О., так и понизить)

— Сульфиты и гидросульфиты (в рамках ЕГЭ) — восстановители
(умеренной силы) и в зависимости от условий окисляются до сульфатов
(или до дитионатов — в ЕГЭ нет)
— SO2 в рамках ЕГЭ может выступать как в роли окислителя, так и в роли
восстановителя. Роль восстановителя будет “доминировать”
тех, кто хочет знать чуть больше:
*ВДля
присутствии сильных восстановителей
сульфиты могут вести себя как
окислители: так, амальгама натрия
превращает их в дитиониты, а формиаты,
окисляясь до оксалатов, превращают
сульфиты в тиосульфаты

4Na2SO3 → Na2S + 3Na2SO4
(Диспропорционирование при нагревании без доступа воздуха )
Реакция, которая может встретиться вам в задании 19 ЕГЭ. И здесь
+4
важно понимать, что S является как окислителем, так и
восстановителем)

ОВР-переходы в схемах:
окисляется

+4

S

(сульфиты
и SO2)
+4

(О2, Сl2, Br2, KMnO4,
K2Cr2O7 и др.)

восстанавливается

SО2 (сильными восстановителями: Н2S,
(сульфиты - реже)

C, CO - реже)

+6

2-

SO4

0

S

(всегда до
сульфат-иона в рамках ЕГЭ)

SO2
растворим в воде
ядовитый
бесцветный газ
с резким запахом

c одной стороны

c другой стороны

как типичный кислотный оксид:

участник ОВР

(НЕ ОВР)

⇄

H2O + SO2
H2SO3
2KOH (изб) + SO2 K2SO3 + H2O
KOH + SO2(изб)
KHSO3
K2O + SO2
K2SO3
! со щелочами и оксидами металлов
IA и IIA групп.
SO2(изб) + NH3 + H2O = NH4HSO3

→

→
→

№34 ЕГЭ

подсказка:

Fe
+3

Восстанавливается

→ H2SO4 + 2HBr

Часто в ЕГЭ

(с Cl2, I2 аналогично)

SO2 + H2O2
SO2 + NO2

Fe

В №34 ЕГЭ

→ 2H2SO4

→ H2SO4
→ SO3 + NO

— Эта реакция лежит в основе нитрозного
способа получения серной кислоты.

⇄ 2SO3. (кат. V2O5)
SO2 + 2HNO3 (конц.) → H2SO4 + 2NO2
ЕГЭ-22
Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O →

→ 2FeCl2 + I2 + 2KCI

2SO2 + O2

Fe(III) окисляет преимущественно
такие соединения, как

SO2 + Br2 + 2Н2O

2SO2 + 2H2O+ O2
+2

2FeCl3 + 2KI

Реакции, где SO2 — восстановитель

SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

+3

окислитель

Fe

В ОВР преобладающая роль сернистого
газа — роль восстановителя, степень
окисления серы повышается до +6.
Реже — роль окислителя, единичные
реакции.

+4 -2 -1

S, S, I, Cu, Fe

2FeSO4 + 2H2SO4

ЕГЭ-22

— аналогично с FeCl3
окисление перманганатом
и дихроматом
в различных средах

→

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O
2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

Часто в ЕГЭ

→

K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4
Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

→

SO2 + 2KMnO4 + 4KOH
K2SO4 + 2K2MnO4 + 2H2O

Часто в №31 ЕГЭ

Реакции, где SO2 — окислитель
SO2 + 2H2S

→ 3S + 2H2O

→ CO2 + S
SO2 + 2CO → S+ 2 CO2

SO2 + C

100% встретится
на ЕГЭ

Сульфиты
В рамках ЕГЭ сульфиты проявляют восстановительные свойства:

↓ + 3K2SO4 + 2KOH

3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 2MnO2

K2SO3 + Br2 + 2NaOH = 2NaBr + K2SO4 + H2O
3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O
Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O

Самые распространённые
окислители, которые часто
встречаются в заданиях ЕГЭ

2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4
Na2SO3 + 2HNO3 = Na2SO4 + 2NO2 + H2O - реальный ЕГЭ (№34)
*Сульфиты окисляются азотной кислотой. С очень разбавленной кислотой возможна
обычная реакция ионного обмена.

Совместный гидролиз с сульфитами
Соли алюминия и хрома (III) в растворе вступают с сульфитами в реакцию совместного
гидролиза:
3Na2SO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3SO2
Cr2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3SO2 + 3Na2SO4

C cолями Fe (III) — ОВР в рамках ЕГЭ
Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O = 2FeSO4 + Na2SO4 + H2SO4 - реальный ЕГЭ-22 (№34)
2FeCl3 + Na2SO3 + H2O = 2FeCl2 + Na2SO4 + 2HCl
С сульфидами и сульфитами не так все однозначно. Может протекать совместный
гидролиз или ОВР. В ЕГЭ приоритет написания отдается именно ОВР - в заданиях
прошлых лет они попадались именно в таком виде.
4Na2SO3

→ Na2S + 3Na2SO4

Cульфит и окислитель, и восстановитель: диспропорционирование при нагревании без
доступа воздуха )
Для сульфитов, разумеется, будут характерны и окислительные
свойства, просто в гораздо меньшей степени
2K2S + K2SO3 + 6HCl

→ 3S + 6KCl + 3H2O

Еще больше полезных
материалов по ссылкам:

Telegram-канал:
https://t.me/chemistry_prep

Сообщество в ВКонтакте:
https://vk.com/chemistry_prep

БОТ с полезными
материалами
t.me/chemistryprep_bot

ХОЧЕШЬ ЗАНИМАТЬСЯ
по качественным и
структурированным
материалам ?
Присоединяйся на
курсы ChemistryPrep

Записаться на курс