I
s
Центр тестирования Министерства образования
Российской Федерации
ТЕСТЫ
химия
11 класс
ВАРИАНТЫ И ОТВЕТЫ
централизованного аттестационного
тестирования
Пособие для подготовки
к тестированию
Москва
2001
ББК 74.202.5
УДК 37.1
М20
Химия: Тесты для 11 кл. Варианты и ответы централизованного
(аттестационного) тестирования - М.: Центр тестирования МО РФ, 2001.
Сборник «Тесты» (варианты и ответы аттестационного тестирования
2001 года) - р, книге представлены образцы тестов, использованных при
проведении централизованного аттестационного тестирования в 2001 поду
по химии (11 класс). Тесты составлены в соответствии с требованиями
минимума содержания проекта образовательного стандарта. Дшы ответы
для всех представленных тестер. Приведена структура тестов
Сборник предназначен. для самосгагтедьной подготовки выпускников
общеобразовательных учреждений к итоговой аттестации, а также в
помощь преподавателям  и методистам, использующим в своей работе
тестовый способ контроля знаний.
Лицензия серия ИД № 02731
от 04 сентября 2000 года
ISBN 5-94635-020-Х
© Центр тестирования МО РФ, текст, 2001
© Издательство “Век книги”, худ. оформление, 2001
Сдано в набор 8.08.2001 г.	Подписано в печать 19.09.2001 г.
Формат 60x90 ‘/16 Объем 4,0 п. л.	Тираж 5000	Заказ 1963
Отпечатано в Загорской типографии
с готовых диапозитивов
ВВЕДЕНИЕ.
Важнейшим показателем качества образования является объективная оценка
учебных достижений учащихся. Этот показатель важен как для всей системы
образования, так и для каждого отдельного ученика.
Объективная оценка учебных. достижений осуществляется, как правило,
стандартизированными процедурами, при проведении которых все учащиеся находятся
в одинаковых (стандартных) условиях й используют примерно одинаковые по
свойствам измерительные материалы (тесты). Такую стандартизированную процедуру
оценки учебных достижений называют тестированием.
Правильно составленный тест представляет собой совокупность
сбалансированных тестовых заданий. Количество заданий в тесте по различным
разделам должно быть таким, чтобы пропорционально отразить основное содержание
предмета Комбинации тестовых заданий различных трудностей должны обеспечить
равносложность различных вариантов тестов. Дифференцирующие силы используемых
тестовых заданий, в свою очередь, должны обеспечивать надежную дифференциацию
уровня подготовленности различных учащихся.
Разработка современных педагогических тестов возможна только при наличии
большого количества тестовых заданий, свойства которых 'определены на
представительной выборке.
Основнсй целью тестового способа оценки усбных достижений является его
объективность вне зависимости от взаимовлияния личностей учителей и учащихся.
Не менее важным фактором является возможность сравнения учебных достижений
различных образовательных учреждений и регионов.
П ринципиально важней является возможность постановки вогроса о точности
педагогических измерений и разработки методов, повышающих их точность и
надежность.
Централизованное аттестационное тестирование проводится ежегодно в апреле
сразу же после окончания централизованного б итуриентскогсгестирования Уровень
трудности аттестационных тестов несколько меньше уровня трудности абитуриентских
тестов. Результаты обоих видов тестирования имеют одинаковый статус, но
традиционно в большинстве случаев результаты аттестационного тестирования
учитываются только в школах в качестве оценок итоговой аттестации.'Большинство
вузов в качестве оценок вступительных испытаний принимает только результаты
абитуриентского тестирования. Небольшое число вузов принимает результаты
централизованного тестирования без различия между абитуриентским и
аттестационным.	. ,
Практическое использование современных педагогических тестов дает учащимся
возможность объективно оценить уровень своих знаний, а также определить свое
ьесто (рейтинг) среди множества Российских учащихся, проходивших
Централизованное тестирование. Эта услуга пользуется все возрастающим спросом.
В 2001 г. свыше миллиона выпускников участвовали в централизовашом
тестировании. Свыше половины государственных вузов России принимают
результаты централизованного тестирования в качестве оценок вступительных
испытаний. Десятки тысяч абитуриентов, представивших в приемные комиссии
. сертификаты централизованного тестирования, ежегодно зачисляются в
государственные вузы России.
Технология и методики централизованного'тестирования широко используются
при проведении единого государственного экзамена в России.
3
Структура аттестационного теста по химии (11 класс)
Разработчики: Оржековский П.А., Леенсон И.А., Мишина В.Ю.,
Мещерякова Л.М., Стрельникова Ё.Н.
Разделы содержания курса химии, представленные в тесте.
1.	Периодический закон Д.И. Менделеева, строение атомов и свойства
химических элементов.
2.	Химическая связь и строение вещества. Аллотропия. Зависимость
свойств вещества от его строения.
3.	Гомология и изомерия органических веществ.
4.	Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные
реакции.
5.	Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций ионного
обмена до конца.
б.	Условия смещения химического равновесия.
7.	Номенклатура неорганических и органических веществ.
8.	Химические свойства и получение неорганических и органических
веществ.
9.	Качественные реакции на неорганические и органические вещества.
10.	Применение веществ и химических реакций.
11.	Вычисления массовой доли (элемента в, веществе, растворенного
вещества в растворе).
12.	Расчеты массовых и объемных отношений. веществ в химической
реакции.
4
Министерство образования Российской Федерации
Центр тестирования
Тест по химии № 1
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 180 ми-
нут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не
удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется
время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых
только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В
бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточ-
ке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.
А1. Если химическому элементу соответствует схема строения атома
то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы
1) ROi; RH4	2) RO3; RH2 3) RO; RH2 4) R2O5; RH3
A2. Ковалентную неполярную связь имеет вещество, формула которого
1) NH3	2) Вг2	3)КС1	4) Са
АЗ. Электроотрицательность калия меньше электроотрицательности на-
трия, потому что
1)	относительная атомная масса натрия меньше относительной атом-
ной массы калия
2)	оба элемента относятся к щелочным металлам
•	3) число электронов в атоме калия больше числа электронов в атоме
натрия
4)	радиус атома калия больше радиуса атома натрия
А4. Оксид кремния (IV) имеет высокую температуру плавления (1728°С),
высокую твёрдость, не растворяется в воде и не проводит электриче-
ский ток, так как у него кристаллическая решётка.
1)	атомная '	2) молекулярная
3)	ионная	4) металлическая
5
А5. Высшая степень окисления кремния в соединениях больше высшей
степени окисления алюминия, так как
1)	радиус атома кремния меньше радиуса атома алюминия
2)	электроотрицательность кремния больше электроотрицательности
алюминия
3)	на внешнем электронном слое атома кремния больше электронов,
чем у атома алюминия
4)	относительная атомная масса кремния больше относительной
атомной массы алюминия
А6. Реакция, протекающая по уравнению 2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2Т + Q,
является
1)	эндотермической реакцией замещения
2)	экзотермической реакцией соединения
3)	экзотермической реакцией замещения
4)	экзотермической реакцией обмена
А7. Уравнению реакции Cu(OH)2 + 2НС1 = СиС12 + 2Н2О соответствует
следующее краткое ионное уравнение
1)	Oi2++ 2СГ= О1С1
2)	Off + Н+ = Н2О
3.	) Off + НС1 = СГ+Н2О
4)	Cu(OH)2X+2ff = Си2+ + 2Н2О
А8. Сера является окислителем в реакции, протекающей по уравнению'.
1)	2Н2804(конц.) + Си = CuS04 + SQ2 + 2Н2О
2)	H2S + 2NaOH = Na2S + 2Н2О
3)	2H2S + ЗОг= 2SO2 + 2H2O
4)	Н28О4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2T
A9. Химическое равновесие системы 3H2 + N2~* ► 2NH3 + Q при уве-
личении концентрации водорода сместится в сторону получения ам -
миака, так как:
1)	прямая реакция идет с уменьшением объема
2)	увеличится скорость прямой реакции
3)	прямая реакция экзотермическая
4)	происходит изменение степени окисления водорода
6
A10. Реакция между растворами хлорида калия и нитрата серебра идёт до
конца, так как
1)	это реакция ионного обмена
2)	образуется нитрат калия, растворимый в воде
3)	образуется нерастворимый в воде хлорид серебра
4)	её используют для обнаружения в растворе хлорид-ионов
All.В магазине химических реактивов продавца попросили заменить
формулу товара на этикетке названием вещества. Вместо КВ г он дол-
жен написать
1) фомид к альция	2) бромид калия
3) бромид кремния	4) барий кристаллический
А12 Горениг серы на воздухе протекает в соответствии с уравнением
1) SO3 + Н2О = H2SO4.	2) S + Оз = SO3
3)	S + O2+Н2О = H2SO4	4)S + O2 = SO2
А13 Дирижабли и аэростаты лучше заполнять гелием, а не водородом, по-
томучто
1)	гелий встречается в попутных газах
2)	гелий дороже водорода
3)	плотность гелия больше, чему водорода
4)	гелиц в отличие от водорода, неогнеопасен
А14 Оксид углерода (IV) вступит в химическую реакцию с веществом,
имеющим формулу
1)Р2О5	2) НС1 (раствор) 3)Na2SO4 4)NaOH
А15.К аллотропным видоизменениям относятся
1) графит и алмаз	2) оксиды углерода (СО и СО2)
3) алмаз и кварц	4) алмаз и карбид кремния
А16.Хлороводород может быть получен при взаимодействии
IjNaBrnC^	2) Zn иНС1 (конц)
3) NaCl (тв ) и Н2О	4) NaCl (тв.) и H2SO4 (конц.)
А17. Озон более сильный окислитель, чем кислород, потому что
1)	озон получают действием на кислород электрических разрядов
2)	озон - аллотропная модификация кислорода
3)	его молекула содержит легко отщепляющийся атом кислорода
4)	озон образуется в воздухе во время грозы
7
A18.Электрический ток может быть получен за счет реакции цинка с со-
ляной кислотой, потому что
1) выделяется много теплоты
2)	эта реакция идет энергично
3)	эта реакция окислительно-восстановительная
4)	соляная кислота - раствор хлороводорода в воде
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Ре(ОН)з, называется
1) гидроксид железа (П)	2) гидроксид железа (Ш)
3) железная окалина	4) оксид железа (Ш)
А20.Вместо знака «?» в уравнение реакции
Sn + А^вО^конц.) = Sn(SO4)2 + ? + 4Н2О
следует вставить
1) 2SO3	2) 2SO2	3) 2H2S	4) 2H2SO3
A21. Оксид меди (П) может реагировать с веществом, имеющим формулу
1) О2	2)	3) HjO	4) СаО
А22.Газ выделяется в результате реакции между веществами, формулы
которых
1) SiO и HNO3	2) Sr(NO3)2 и Т^СОз
3) Sr(NO3)2 и К^Од	4)SiCO3hHNO3
А23.Отличить твердые карбонат натрия от сульфата натрия можно с по-
мощью вещества, формула которого
l)Mg	2) ZnO	3)H2SO4	4)K2SO4
A24.Одним из продуктов реакции прокаливания перманганата калия явля-
ется
1) кислород	2) марганец
3) хлор	4) гидроксид калия
8
А25.Электролизом водного раствора сульфата меди (П) можно получить
медь, потому что
1)	медь не реагирует с водой
2)	медь находится в ряду активности правее водорода
3)	медь имеет высокую электропроводность
4)	электролиз используется для рафинирования меди
А26.Химические формулы соответствуют
СН3ч
с=снсн3 сн3—с=сн-сн3 сн3—сн=с-сн3
СНз7	СН3
СНз
CHj—сн=с
СНз
1) одному веществу	2) двум веществам
3) трем веществам	4) четырем веществам
А27.Гомологом вещества, формула которого	является
1) пентен 2) гексан 3) циклопентан 4) пентин
А28 .Изомеры положения двойной связи имеет вещество, формула которо-
го
1) СН2=СНСН2СН3	2) СН2=СНСНз
3) СН2=СН2	4) |
сн=сн
А29. Вещества, формулы которых СН3СН3 и СН3СН2СНз, являются гомо-
логами, потому что
1)	имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на
группу-СН2-
2)	относятся к лшейным углеводородам, молекулы которых содер-
жат различное число атомов углерода
3)	их молекулы имеют нециклическое строение и отличаются числом
атомов водорода
4)	в их молекулах нет кратных связей
АЗО Вещества, формулы которых СН2=СН-СН=СН2 и СН=С-СН2СН3 , яв-
ляются изомерами, потому что
1)	их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
2)	их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
3)	отличаются по свойствам
4)	имеют одинаковый состав, но разное строение
9
АЗ 1. Пропин имеет формулу
1) СНзССНз	2) СН3СН2СН3
3) СН2=СНСН3	4) CHsCH
А32. Гидратация пропилена протекает по уравнению
1)	СН2=СНСНз + Н2 -> СН3СН2СНз
2)	СН2=СНСНз + Н2О-»СНзСН(ОН)СНз
3)	СН2=СНСН3 -» СН^ССНз + Н2
4)	СН2=СНСНз + НВт —> СНзСНВгСНз
АЗЗ.При гидратации пропена образуется
1) пропаналь 2) пропанол-1	3) пропан 4) пропанол-2
'А34-Бутан не вступает в реакцию присоединения хлороводорода, потому
что
1)	в его молекуле нет л-связей
2)	бутан является углеводородом
3)	его молекула неполярна
4)	между его атомами нет водородных связей
А35. Метиловый спцрт не превращается в алкен при действии концентри-
рованной серной кислоты, потому что"
1) атом углерода находится в sp3-гибридизации
2) молекула спирта не содержит С—С связей
3) молекула спирта не содержит двойной связи
4) содержит одну гидроксильную группу
АЗб.Вещество, формула которого СвН|2Об, называется
1) крахмал 2) сахароза 3) глюкоза 4) целлюлоза
А37.Пропанол-1 имеет формулу
1) СНзСН2СН2ОН	2) СН3СН2СООН
3) СН3СН2СНО	4) СН3-СН-СН3
ОН
А38.Кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула кото-
рого
1)С2Н5ОН	2) СН4 А39.Фенол вступает в реакцию с 1) бромной водой 3) соляной кислотой	3)С2Н4	4) СНзСООН 2) водой 4) хлоридом натрия 1
ю
А40.Одним из продуктов реакции метанола с натрием является
1) вода	2) водород
3) гидроксид натрия	4) метаналь
А41. Наличием водородных связей между молекулами уксусной кислоты
можно объяснить ее
1)	относительно высокую температуру кипения
2)	способность к этерификации
3)	кислый вкус
4)	способность изменять цвет индикаторов
А42. Вещество, формула которого CH3NH2, называется
1) толуол	2) анилин
3) метиламин	4) нитрометан
А43. Этиламин имеет формулу
1) CH3CH(NH2)CH3
3) CH3NHCH3 .
2) (CH3hNH
4) CH3CH2NH2
A44.Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которо-
го
1) Н2О
2) CH3NH2
4) СН3ОН
А45.Анилин вступает в реакцию с соляной кислотой, потому что
1)	неподеленная электронная пара атома азота взаимодействует с
бензольным кольцом/
2)	в бензольном кольце существует единое шестиэлектронное
гс-облако
3)	в аминогруппе имеются два атома водорода
4)	атом азота в аминогруппе имеет неподеленную пару электронов
А46.В результате реакции полимеризации можно получить
1) этанол	2) полиэтилен
3) бензол	4) нитроцеллюлозу
-	I
А47. Отсутствием л-связей в молекуле полиэтилена можно объяснить его
1)	неспособность к растворению в воде
2)	термопластичность
3)	горючесть
4)	неспособность обесцвечивать бромную воду
11
А48. Пропусканием через раствор щелочи можно очистить газ, формула
которого
1)СО2	2) NO2	3)Н2	4) SO2
А49.Колбы и пробирки делают из стекла, потому что
1)	разбитое стекло легко собрать и выбросить
2)	стекло - твердый, но хрупкий материал
3)	стекло прозрачно и химически устойчиво
4)	стекло можно окрашивать в разные цвета
А50.Утечка бензина из трубопровода опасней утечки мазута, потому что
1) бензин имеет более низкую температуру воспламенения
2) бензин имеет более высокое октановое число
3)	в состав бензина входят вредные ароматические соединения
4)	бензин существенно дороже мазута
Часть В
Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номе-
рам задания (В1-В4), начиная с первого окошка. Ответом может
быть только целое число (округлите до целого). Каждую цифру числа
пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы из-
мерений (проценты, граммы и т.д.) не пишите.
В1.	Какова массовая доля серы (%) в сероводороде?
В2.	Чему равна масса нитрата калия, необходимого для приготовления
120 г раствора, если массовая доля этой соли в нем составляет 15%?
ВЗ.	Чему равна масса цинка, необходимого для замещения 128 г меди из
раствора сульфата меди (П)?
В4.	Сожгли смесь, состоящую из 3 л сероводорода и 10 л кислорода (н.у.)
Какой объем оксида с$ры (IV) при этом образуется?
12
«
Министерство образования Российской Федерации
Центр тестирования
Тест по химии № 2
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 180 ми-
нут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не
удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется
время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых
только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В
бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточ-
ке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.
А1. Если химическому элементу соответствует схема распределения элек-
тронов	уу
2 4’
то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы
1)RO2,RH4	2) RO3; RH2 3) RO; RH2 4) R2Oj, RH3
A2. Ковалентную полярную связь имеет вещество, формула которого
1) Mg	2) H2S	3) КС1	4) С
АЗ. Электроотрицательность бария меньше электроотрицательности
стронция, потому что
1)	радйус атома бария больше радиуса атома стронция
2)	оба элемента принадлежат ко второй группе
3)	число электронов в атоме бария больше числа электронов в атоме
стронция
4)	относительная атомная масса стронция меньше относительной
атомной массы бария
А4. В твердом состоянии хлор имеет низкую температуру плавления
(- 10ГС) и не проводит электрический ток, так как у него кристалли-
ческая решётка.
1) молекулярная	2) металлическая
3)	ионная	4) атомная
13
А5. Высшая степень окисления мышьяка в соединениях больше высшей
степени окисления германия, так как
1)	радиус атома мышьяка меньше радиуса атома германия
2)	электроотрицательность мышьяка больше электроотрицательности
германия
3)	на внешнем электронном слое атома мышьяка больше электронов,
чем у атома германия
4)	относительная атомная масса мышьяка больше относительной
атомной массы германия
А6. Реакция, протекающая по уравнению 2СНд = С2Н2 + ЗН2 -Q, явля-
ется
1)	экзотермической реакцией разложения
2)	эндотермической реакцией разложения
3)	экзотермической реакцией обмена
4)	эндотермической реакцией обмена
А7. Уравнению реакции 3NaOH + FeClj - 3NaQ + Fe(OH) 4- соответ -
ствует следующее краткое ионное уравнение
l)Na+ + 2Cl =Na+С12	2) Fe + 2Н* = Fe2++ Н2
3)	Fe3+ + ЗОН" =Fe(OH)3l 4) Fe2+ + 2ОН' = FeCOHhJ-
A8. Сера является восстановителем в реакции, протекающей по уравне-
нию
1)	H2S О4фиб.) + Zn = ZnSO< + H2”t
2)	2H2SO4(K,Ml.) + Си = СиБОд + SO2 + 2Н2О
3)	H2S + 2NaOH = Na2S+ 2Н2О
4)	2H2S + ЗО2 = 2SOX + 2Н2О
А9. Химическое равновесие системы 2Н2 + Ог **"'  » 2Н2О + Q при
увеличении температуры сместится в сторону образования исходных
веществ, так как
1)	прямая реакция - экзотермическая
2)	это окислительно-восстановительная реакция
3)	прямая реакция идет с уменьшением объема
4)	происходит изменение степени окисления водорода
А10. Реакция между растворами хлорида бария и сульфата натрия идёт до
конца, так как
1)	её используют для обнаружения сульфат-анионов в растворе
2)	хлорид натрия растворяется в воде
3)	это реакция ионного обмена	(
4)	сульфат бария не растворяется в воде
14
«5
Al 1 В магазин е химических реактивов продавца попросили заменить фор-
мулу товара на этикетке названием вещества. Вместо MgCO3 он дол-
жен написать
1) карбонат марганца	2) сульфит магния
3) силикат магния	4) карбонат магния
А12.Горение угля в избытке кислорода протекает в соответствии с уравне-
нием
1)С + О2 = СО2	2)2С + О2 = 2СО
3)С + СО2 = 2СО	4) С + Н2О = СО + Н2
А13.Дирижабли и аэростаты лучше заполнять гелием д не неоном .прежде
всего, потому что	>
1) гелий дороже неона
2) гелий - негорючий газ
3) плотность гелия значительно меньше
4) гелий встречается в попутных газах
А14.Оксид углерода (IV) вступит в химическую реакцию с веществом,
имеющим формулу
1)Р2О5	2)НС1 (раствор) 3)Na^O4 4)NaOH
А15.К аллотропным видоизменениям относятся
1) вода и пероксид водорода 2 ) кислород и озон
3)эзониазот	4) оксиды серы (SOj и SOy)
А16. Водород может быть получен при взаимодействии
1) СиН2О	2) Сии НС1
3)AgnHNOj	4) Сц и HaSO^ (конц.)
А17.В некоторых электролампах воздух заменяют криптоном,потому что
1)	у атомов криптона на внешнем электронном слое содержится
больше электронов
2)	криптон тяжелее кислорода
3)	молекулы криптона одноатомны
4)	кислород реагирует с металлической спиралью
А18.Для получения электрического тока можно использовать реакцию во-
дорода с кислородом, потому что
1)	в процессе реакции выделяется тепло
2)	эта реакция может протекать со взрывом
3)	эта реакция окислительно-восстановительная
4)	исходные вещества в газообразном состоянии
15
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Fe(OH)3, называется
1) гидроксид железа (П)	2) гидроксид железа (Ш)
3) железная окалина	4) оксид железа (Ш)
А20. Вместо знака «?» в уравнение реакции
Ge + 4H2SO4(Koim.) = Ge(SO4)2 + ? + 4Н2О
следует вставить
1) 2SO3	2) 2SO2	3) 2H2S	4) 2H2SO3
A21. Алюминий может реагировать с веществом, имеющим формулу
1) Fe2O3	2) NaCl	3) Р2°5	4) A12(SO4)3
А22.Газ-выделяется в результате реакции между веществами, формулы
которых
1) MgO и H2SO4	2) MgCO3 и H2SO4
3)MgOHSO3	4) MgSO4иК^Оз
А23.Отличить твердый карбонат кальция от сульфата кальция можно с
помощью вещества, формула которого
1) BaSO4 2) С12	3) HNO3 4) AgCl
А24. Одним из продуктов реакции оксида меди с углем является
1) металлическая медь	2) карбид меди
3) гидроксид меди	4) карбонат меди
А25.Электролизом водного раствора нитрата серебра можно получить се-
ребро, потому что
1)	серебро находится в ряду активности правее водорода
2)	серебро не реагирует с водой
3)	серебро имеет высокую электропроводность
4)	электролиз применяется для рафинирования металлов
А26. Химические формулы соответствуют
сн3-сн=сн-сн3 сн3 с=с-сн3 сн2=сн-с2-сн3
сн=с-сп2-сн3
1) одному веществу	2) двум веществам
3) трем веществам	4) четырем веществам
i
16
А27.Гомологом вещества, формула которого CHf=CH-CHj-CH, является
1) бутин	2) бутан
3) пропен	4) циклопропан
А28.Изомеры положения двойной связи имеет вещество, формула которо-
го
1) СН2=СНСН3	2) СН2=СНСН2СН2СН3
		*5—сн,
3) сн2=сн2	4) <	н=сн
А29.Вещества, формулы которых СН3СН2СН3 н СН3СН2СН2СН3,являются
гомологами, потому что
1)	относятся к линейным углеводородам, молекулы которых содержат
различное число атомов углерода
2)	имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на
группу-СН2-
3)	их молекулы имеют нециклическое строение и отличаются числом
। атомов водорода
4)	в их молекулах нет кратных связей
АЗО.Вещества, формулы которых СНг^СНСНгСНгСНз и
являются изомерами, потому что
1) отличаются по свойствам
2) их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
3)	имеют одинаковый состав, но разное строение
4) их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
АЗ 1. Этан имеет формулу
1)СН3СН3 2) СНа=СН2 3) СН^СН
А32.Гидрирование пропилена протекает по уравнению
1)	СНг=СНСН3 ->СН=С-СН3 + Н2
2)	СН2=СНСН3 + Н2О -> СН3СН(ОН)СН3
3)	СНг=СНСН3 + Н2 -> СН3СН2СН3
4)	СН2=СНСН3 + НВг -> СН3СНВгСН3
АЗЗ.При гидрировании этена образуется
1) этанол 2) этан	3) пропин
4) СИ,
4) этаналь
17
А34.Пентан не вступает в реакцию присоединения хлороводорода, потому
что
1)	его молекула неполярна
2)	пентан является углеводородом
3)	в его молекуле н ет л-связей
4)	между его атомами нет водородных связей
АЗ5.Метиловый спирт не превращается в алкен при дейстыш концентри-
рованной серной кислоты, потому что
1)	атом углерода находится в sp 3-ги фидизации
2)	молекула спирта не содержит С—С связей
3)	молекула спирта не содержит двойной связи
4)	содержит одну гидроксильную группу
АЗб.Вещество, формула которого СцН^Р называется
1) крахмал 2) глюкоза 3) сахароза 4) целлюлоза
А37.Пропанол-2 имеет формулу
1) СНз-CH-CHj	2) СН3СН2СН2ОН
ОН
3) СНзСН2СНО	4) СН3СН2СООН
А38.Кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которо-
го
1) С2Н5ОН 2) С2Н2	3) СбН5ОН 4) НСООН
А39 Метанол вступает в реакцию с
1) натрием	2)	водой
3) бутаном	4)	хлоридом натрия
А40 .Одним из продуктов реакции этанола с натрием является
1) вода	2)	водород
3) гидроксид натрия	4)	этаналь	'
А41.Наличием водородных связей между молекулами муравьиной кисло-
ты можно объяснить
1)	кислый вкус
2)	способность к этерификации
3)	относительно высокую температуру кипения
4)	способность изменять цвет индикаторов
А42. Вещество, формула которого CH3NHCH3, называется
1) нитроэтан	2) метиламин
3) этиламин	4) диметиламин
18
4
А43.Бутиламин имеет формулу
1) CH3CH2NHCHCH	2)(C4)2NGIi
3) CH3CH2CH2CH2NH2	4) CH3CH2CH2NH2
А44 Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого
1)	2) CH3NH2
3) СНзОН	4) Н2О
А45.Анилин проявляет основные свойства, потому что
1) атом азот$ в аминогруппе имеет неподеленную пару электронов
2) в бензольном кольце существует единое шестиэлектронное
я-облако
3) в аминогруппе имеются два атома водорода
4) неподеленная электронная пара атома азота взаимодействует с бен-
зольным кольцом
А46.В результате реакции полимеризации можно получить
1) фенол	2) глицерин
3) каучук	4) глюкозу
А47. Отсутствием л-связей в молекуле полипропилена можно объяснить
1) неспособность полипропилена обесцвечивать бромную воду
2) ёго термопластичность
3) его горючесть
4) неспособность полипропилена растворяться в воде
А48.Пропусканием через раствор щелочи можно очиститкай формула
которого
1)NO2	2) СО2 .	3) NH3	4) НС1
А49 Трубчатые люминесцентные лампы, содержащие ртуть, нельзя разби-
рать и разбивать, потому что
1) ртуть - жидкость и ее можно случайно пролить
2) парами ртути можно отравиться
3) ртуть -тяжелый металл, имеющий большую плотность
4) при попадании ртути в азотную кислоту выделяются ядовитые ок-
сиды азота
19
А50. Утечка пропан-бутановой фракции из газопровода опаснее утечки во-
дорода, потому что
1)	пропан и бутан тяжелее воздуха и скапливаются в низинах
2)	теплота сгорания (кДж/моль) пропана и бутана больше, чем водо-
рода	/
3)	пропан-бутановую смесь трудно разделить на компоненты
4)	пропан и бутан - ценное сырье для нефтехимической промышлен-
ности
Часть В
Отвалы заданий части В запишите на бланк е ответов р»дом с номе-
ром задания (В1-В4), начиная с первого окошка. Ответом может
 быть только иелое число (округлите до целого). Каждую цифру числа
пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы из-
мерений (проценты. граммы и тд.) не пишите,
В1.	Какова массовая доля азота (%) в аммиаке?
В2.	Чему равна масса гидроксида натрия, необходимого для приготовле-
ния 150 г раствора, если массовая доля этого вещества в нем составля-
ет 20%?
ВЗ.	Чему равна масса железа, необходимого для замещения 32 г меди из
раствора сульфата меди (П)?
В4.	Сожгли смесь, состоящую Из 5 л сероводорода и 20 л кислорода (н.у.).
Какой объем оксида серы (IV) при этом образуется?
20
Министерство образования Российской Федерации
Центр тестирования
Тест по химии № 3
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 180 ми-
нут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не
удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется
время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых
только один верный. Выберите верный, по Ващещу мнению, ответ. В
бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточ-
ке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.
А1. Если химическому элементу соответствует схема распределения элек-
тронов	))),
28б’
то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы
1) ROj, RH* 2) RO3, RH2 3) RO; RH2 4)R2O5, RH3
A2. Ионную связь имеет вещество, формула которого
1)	LiF	2) С12	3)Н2О	4) Na
АЗ. Электроотрицательность хлора меньше электроотрицателшости фто-
ра, потому что ,
1)	относительная атомная масса фтора меньше относительной атом-
ной массы хлора
2)	оба элемента принадлежат к подгруппе галогенов
3)	число электронов в атоме хлора больше числа электронов в атоме
фтора
4)	радиус атома фтора меньше радиуса атома хлора
А4. Сера имеет низкую температуру плавления (113 °C), хрупка, не рас-
творяется в воде, не проводит электрический ток, так как у нее кри-
сталлическая решётка.
1) атомная	2) молекулярная
3) ионная	4) металлическая
21
А5. Высшая степень окисления мышьяка в соединениях меньше высшей
степени окисления селена, так как
1)	электроотрицательность селена больше электроотрицательности
мышьяка
2)	на внешнем электронном слое атома мышьяка меньше электронов ,
чем у атома селена
3)	радиус атома селена меньше радиуса атома мышьяка
4)	относительная атомная масса селена больше относительной атом-
ной массы мышьяка
А6. Реакция, протекающая по уравнению N2 + О2 = 2NO - Q .является
1)	эндотермической реакцией обмена
2)	экзотермической реакцией соединения
3)	экзотермической реакцией обмена
4)	эндотермической реакцией соединения
А7. Уравнению реакции 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2Н2О соответствует
следующее краткое ионное уравнение:
1)	ОН + Н* = Н2О
2)	NaOH = Na+ + ОН'
3)	2Na+ + SO?' =Na2SO4
4)	Na +21Г = Na+ + H2
A8. Азот является восстановителем в реакции, протекающей по уравне-
нию
1)	NH3 +НС1 = NH4C1
2)	HNO3 + КОН = KNO3 + Н2О
3)	4НЫО3(конц.) + Си - CuCNOjb + 2NO2 + 2Н2О
4)	4NH3+5O2 = 4NO+ 6Н2О
А9. Химическое равновесие системы 280г + О; ► 2SO3 + Q при
увеличении давления сместится в сторону Образования оксида серы
(VI), так как
1)	это окислительно-восстановительная реакция
2)	прямая реакция идет с уменьшением объема
3)	прямая реакция экзотермическая
4)	происходит изменение степени окисления серы
А10.Реакция между растворами карбоната калия и соляной кислоты идёт
до конца, так как
1)	это реакция ионного обмена
2)	в результате реакции образуется хлорид калия
3)	в результате реакции образуется углекислый газ
4)	ее используют для обнаружения карбонат-анионов в растворе
22
4
Al l.B магазине химических реактивов продавца попросили заменить фор-
мулу товара на этикетке названием вещества. Вместо Na2SiO3 он дол-
жен написать
1) сульфид натрия	2) сульфит натрия
3) силкат натрия	4) силикат аммония
А12 Горение фосфора в избытке кислорода протекает в соответствии с
уравнением
1) 4Р + 5О2+6Н2О = 4Н3РО4 2) 2Р + ЗО2 =2Р2О3
3)	Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4	4) 4Р + 5О2 = 2Р2О5
А13 Дирижабли и аэростаты следует заполнять гелием, а не аргоном, пре-
жде всего, потому что
1)	плотность гелия значительно меньше
2)	гелий дороже аргона
3)	гелий -негорючий газ
4)	гелий встречается в попутных газах
А14.Оксид углерода (IV)вступит в химическую реакцию с веществом
имеющим формулу
1) Р2О5	2) НС (раствор) 3) Na2SO4 4) NaOH
А15.К аллотропным видоизменениям относятся
1)	кристаллическая и пластическая сера
2)	серная и сернистая кислоты
3)	карбид кальция и карбид алюминия
4)	оксид серы (IV) и оксид серы(У1)
А16. Сероводород может быть получен при взаимодействии
1)SO2hH2O 2)ShH2O SJFeSHH^O^ 4)FeSnKOH
A17.K концентрированной серной кислоте нельзя приливать воду, потому
что
1)	вода имеет большую теплоемкость
2)	концентрированная серная кислота—ильный окислитель
3)	она вскипает на поверхности, разбрызгивая кислоту
4)	вода менее вязкая, чем кислота, и ее можно быстро перелить через
край
23
Al8.Не исключена возможность получения электрического тока за счет
реакции кислорода с натрием, потому что
1) исходные вещества доступны
2) эта реакция идет довольно быстро
3) в процессе реакции выделяется теплота
4) эта реакция окислительно-восстановительная
Д19.Вещество, имеющее химическую формулу Fe(OH)j, называется
1) гидроксид железа (П)	2) гидроксид железа (Ш)
3) железная окалина	4) оксид железа (Щ)
А20.Вместо знака «?» в уравнение реакции
Zn + 2Н28Од(конц.) = ZnSO^ + ? + 2Н2О
следует вставить
1) SO2	2) SO3	3) HjS	4) H2SO3
A21. Алюминий может реагировать с водным раствором
1) Мфг2	2) КС1	3)NaOH	4)A1^SO^3
А22.Газ выделяется в результате реакции между веществами, формулы
которых
1)Nb2ShHC1	2)Na2SHCuCl2
3) Na2S и FeCl2	4) Na/jS и AgNO^
A23.Отличить твердые карбонат стронция от сульфата стронция можно с
помощью вещества, формула которого
1)СО2	2)	СО
3) НС1 (раствор)	4)	КОН(раствор)
А24.Одним из продуктов реакции окси да меди с водородом является
1) пероксцд водорода	2)	металлическая	медь
3) гидроксид меди	4)	кислород
А25.Электролизом водного раствора сульфата цинка можно получить
цинк, потому что
1)	электролиз применяется для рафинирования металлов
2)	цинк находится в ряду активности левее водорода
3)	цинк хорошо проводит электрический ток
4)	при комнатной температуре цинк не реагирует с водой
24
А26.Химические формулы соответствуют
сн2=сн-сн3 вс=с-сн3 сн3-сн=сн2 сн3сн=сн-сн3
1) одному веществу	2) двум веществам
3) трем веществам	4) четырем веществам
А27.Гомологом вещества, формула которого сн^—с^снрон,, является
1) бутен	2) пропен 3) циклобутан 4) пропан
А28 Изомеры положения двойной связи имеет вещество, формула которого
1)	-	2) СН2=СНСН3
3) ОЬСНг
4) СН5СН=СНСЦ
.	,	<ЛЬ- СИ- СК СВ- сн~ св— св
А29.Вещества, формулы которых । и ।	,
СН3	СН3
являются гомологами, што мучто
1) относятся к разветвленным углеводородам, молекулы которых со-
держат различное число атомов углерода
2)	имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на
группу -СНГ
3)	их молекулы имеют нециклическое строение и отличаются числом
атомов водорода
4)	в их молекулах нет кратных связей
АЗО.Вещества, формулы которых СНг=СНСН2СН3 и СН2—CHj,
являются изомерами, потому что	сн2—СН2
1)	отличаются по свойствам	,
2)	их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
3) имеют одинаковый состав, но разное строение
4)	их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
АЗ 1 Толуол имеет формулу
2) СвН13ОН
25
А32.Гидрирование ацетилена протекает по уравнению
1)	СН^СН + НВг-> СН2=СНВг
2)	СНСН + Н2О CH3GH=O
3)	СН=СН + Н2 -> СН2=СН2
4)	СНСН + 2НВг-> СН3СВг2
АЗЗ.При гидрировании бутена-1 образуется
1) бутанол 2) бутин	3) буген-2 4) бутан
А34 .Гексан не вступает в реакцию присоединения хлороводорода, потому
что
1)	в его молекуле нет я-связей
2)	гексан является углеводородом
3)	его молекула неполярна
4)	между его атомами нет водородных связей
А35.Метиловый спирт не превращается в алкен при действии концентри-
рованной серной кислоты, потому что
1) атом углерода находится в sp3-гибридизации
2) молекула спирта не содержит С—С связей
3) молекула спирта не содержит двойной связи
4) содержит одну гидроксильную группу
<>
А36.Вещество, формула которого	( и, называется
1) циклогексанол	2) анилин
3) толуол	4) фенол
А37.Пропаналь имеет формулу 1) СН3СН2СН2ОН 3) СН3СН2СНО	2) СН3СН(ОН)СНз 4) СН3СН2СООН
А38.Кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которо-
го
1) СбЩ	2) СНз-ОН 3) СНзСООН 4) Н2С=О
АЗ 9. Этанол может вступить в реакцию с
1) бутаном	2) водой
3) уксусной кислотой	4) хлоридом натрия
А40.Одним из продуктов реакции формальдегида с аммиачным раствором
оксида серебра является
1) серебро	2) метанол
3) оксид серебра	4) водород
26
А41. Наличием водородных связей между молекулами этанола можно объ-
яснить его
1)	способность к этерификации
2)	относительно высокую температуру кипения
3)	взаимодействие с металлическим натрием
4)	неспособность изменять цвет индикаторов
А42-Вещество, формула которого
1) нитрометан
3) триметиламин
CHj—ы—сн,, называется
С*^) метиламин
4) нитропропан
А43.Анилин имеет формулу
3) C3H7NH2
4) (CeHsbNH
А44. Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которо-
го
1) СНзОН	2) (QT
3) NHj	4)Н2О
А45.Метиламин проявляет основные свойства, потому что
]) атом азота имеет неподеленную пару электронов
2) в молекуле имеются три связи С-Н
3) обе связи N-H в аминогруппе ковалентные полярные
4) связь C-N ковалентная полярная
А46.В результате реакции полимеризации можно получить
1) поливинилхлорид	2) бутадиен
3) трихлоруксусную кислоту	4) капрон
А47.Отсугствием л-связей в молекуле полиэтилена можно объяснить его
1)	термопластичность
2)	неспособность к реакциям присоединения
3)	горючесть
4)	неспособность к растворению в воде
А48.Пропусканием через раствор щелочи можно очистить газ, формула
которого
1)	НВт	2) СО2	3) C3Hg ’ 4) H2S
27
А49.Чтобы ведро в колодце легче "тонуло", к нему привязывают груз. Для
этой цели нельзя использовать свицец, потому что
1) свинец слишком тяжелый и может оборвать цепь
2)	соединения свинца ядовиты и их попадание в питьевую воду недо-
пустимо
3)	свинец - мягкий и очень пластичный металл
4)	это расточительно, так как свинец необходим для изготовления ак-
кумуляторов
А50.Концентрированную азотную кислоту можно хранить в алюминиевой
посуде и нельзя в медной, потому что
1) алюминий легче и дешевле меди
2)	алюминий в ряду напряжений стоит до водорода, а медь - после
3)	алюминий обычно химически более активен, чем медь
4)	концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий
Часть В
Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номе-
ром задания (В1-В4), начиная с первого окошка. Ответом может
быть только иелое число (округлит? до иелого). Каждую Цифру числа
пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единииы из-
мерений (проценты. граммы и т.дЛне пишите.
В1.	Какова массовая доля серы (%) в сульфиде железа(П)?
В2.	Чему равна массовая доля нитрата натрия в растворе (%), если для его
приготовления 15 г соли растворили в 135 г воды?
ВЗ.	Чему равна масса цинка, необходимая для замещения 432 г серебра из
раствора нитрата серебра?
В4.	Сожгли смесь, состоящую из 7 л метана и 25 л кислорода (н.у.) Какой
объем оксида углерода (IV) при этом образуется?
28
Министерство образования Российской Федерации
Центр тестирования
Тест по химии № 4
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится ISO ми-
нут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не
удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется
время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых
только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В
бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточ-
ке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.
А1. Если химическому элементу соответствует схема распределения элек-
тронов	)))
2 87’
то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы
1) R2O5; RH3 2) ROi; RH4 3) RO; RH2 4) R2Oj; RH
A2. Двойную связь в молекуле имеет вещество, формула которого
1) С2Нч	2) С12	3) HjO	4) СН4
АЗ. Электроотрицательность кальция меньшое электроотрицательности
магния, потому что
1)	относительная атомная масса магния меньше относительной атом-
ной массы кальция
2)	оба химических элемента принадлежат ко второй группе
3)	число электронов в атоме кальция больше числа электронов в ато-
ме магния
4)	радиус атома кальция больше радиуса атома магния
А4. Твердый оксцд углерода (TV) хрупкий, не проводит электрический
ток, легко переходит в газообразное состояние, так как у него ... кри-
сталлическая решётка.
1) атомная
3) ионная
2) молекулярная
4) металлическая
29
А5. Высшая степень окисления фосфора в соединениях меньше высшей
степени окисления хлора, так как
1)	на внешнем электронном слое атома фосфора меньше электронов,
чем у атома хлора
2)	электроотрицательность хлора больше электроотрицательности
/ фосфора
3)	радиус атома хлора меньше радиуса атома фосфора
4)	относительная атомная масса хлора больше относительной атом-
ной массы фосфора
А6. Реакция, протекающая по уравнению
Ba + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2 +Q, является
1)	экзотермической реакцией обмена
2)	эндотермической реакцией замещения
3)	экзотермической реакцией замещения
4)	эндотермической реакцией обмена
А7. Уравнению реакции Na2SiOj + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiOj соответствует
следующее краткое ионное уравнение:
1) 2JT + SiO32' =Н2810з
2)	SO? + 2Na+ =Na2SO4
3)	Na+ 2IT = Na+ + H2
4)	SiQz + 2ОИ = SiOj2" + H2O
A8. Азот является окислителем в реакции, протекающей по уравнению
1)	HNQ, + КОН = KNO3 + Н2О
2)	4NH3+5O2 =4NO + 6H2O
3)	4ННОз(конц) + Си = СиОЮзЪ + 2NOz + 2Н2О
4)	NH3 + НС1 = NHiCl
А9. Химическое равновесие системы N2 + Ог ** -- » 2NO - Q при увели-
чении давления це будет смещено, так как
1) кислород - сильный окислитель
2) это окислительно-восстановительная реакция
3) прямая реакция эндотермическая
4) в процессе реакции не изменяется объем газообразных веществ
А10.Реакция между растворами гидроксида бария и соляной кислоты идёт
до конца, так как
1) в результате реакции образуется вода
2) образующийся хлорид бария растворяется в воде
3) это реакция ионного обмена
4) это реакция экзотермическая
30
4
Al 1.В магазине химических реактивов продавца попросили заменить фор-
мулу товара на этикетке названием вещества. Вместо C11SO4 он дол-
жен написать
1) сульфат кальция	2) сульфит меди
3) сульфат меди	4) сульфит кальция
А12.Оксид азота (П) реагирует с кислородом в соответствии с уравнением
1)2NO = N2 + O2	2) 4NO + О2 = 2N2Oj
3) 2NO+'O2 = 2NO2	4) реакция не идет
А13. Дирижабли и аэростаты следует заполнять гелием, а не криптоном,
прежде всего, потому что
1) гелий дешевле криптона
2) плотность гелия значительно меньше
3) гелий - негорючий газ
4) гелий встречается в попутных газах
А14.Оксид, углерода (IV) вступит в химическую реакцию с веществом,
имеющим формулу
1)Р2О5	2) HQ (раствор) 3)Na2SO4 4)NaOH
А15.К аллотропным видоизменениям относятся
1)	оксиды свинца
2)	чугун и сталь
3)	различные сплавы олова со свинцом
4)	белое и серое олово
А16.Бром может быть получен при взаимодействии
1)НВгиСаО	2)КВти12
3)СаВг2иС12	4)СаВг2иЫ2
А17.Даже насыщенный водный раствор угольной кислоты - «газировку» -
можно пить без вреда для здоровья, потому что
1) из нее может быть получена питьевая сода
2) она легко нейтрализуется щелочью
3) угольная кислота существует только в растворе
4) она легко распадается с образованием «СОз»
31
Al8.Не исключена возможностьполучения электрического тока за счет
реакции кислорода с цинком, потому что
1) эта реакция вдет не очень быстро
2) эта реакция окислительно-восстановительная
3) в процессе реакции выделяется теплота
4) исходные вещества доступны
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Ее(ОН)з, называется
1) гидроксид железа (П)	2) гидроксид железа (Ш)
3) железная окалина	4) оксид железа (Ш)
А20.Вместо знака «?» в уравнение реакции
Си + 2Н28О4(конц.) = СиБОд + ? + 21^0
следует вставить
1)SO3	2) S02	3) H2S	4) HjSC^
А21.Цинк может реагировать с водным раствором
ЦК^Од	2) СаС12	3) NaBr	4) КОН
А22.Газ выделяется в результате реакции между веществами, формулы
которых
1)А1С13иК0Н	2) AlCl3HAgNO3
3) Al и НС1 (р-р)	4) A12(SO4)3 и ВаС12
А23.Отличить твердые карбонат калия от сульфата калия можно С помо-
щью вещества, формула которого
1) KI	2) НС1 (раствор) 3) ВаС12 4)AgCl
А24.Одним из продуктов реакции разложения пероксида водорода являет-
ся вещество, формула которого
1)Н20	2) Н2	3) Н2О2 4) С02
А25.Электролизом водного раствора сульфата железа (II) можно получить
железо, потому что
1) железо находится в раду активности левее водорода
2) в условиях электролиза железо не реагирует с водой
3) железо хорошо проводит электрический ток
4) электролиз применяется для рафинирования металлов
32
А26. Химические формулы соответствуют
СНз— С=СН2 СН3 СН2 СН2 СН3 СН3-СНСН3 сн2-сн2 сн3
СНз	СНз СНз
1) одному веществу	2) двум веществам
3) трем веществам	4) четырем веществам
А27 Гомологом вещества .формула которого сн^—с=с—CHj .является
1) ацетилен 2) циклобутан 3) бутен	4) бутадиен
А28.Изомеры положения двойной связи имеет вещество, формула которого
1)	2) СН2=С(СН3)2
3) СНг=СН	4) СЕЬСН=СНСНСН ;
А29 Вещества .формулы которых СН2=СН2 и СН2=СНСН3 являются го-
мологами, потому что
1)	относятся к линейным углеводородам .молекулы которых содер-
жат различное число атомов углерода
2)	имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на
группу -СН2-
3)	их молекулы имеют нециклическое строение и отличаются числом
атомов водорода
4)	в их молекулах есть кратные связи
* АЗО. Вещества, формулы которых CHsC-CH=CH-CH=CH2 и
являются изомерами, потому что
1) имеют одинаковый состав, но разное строение
2) их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
3) отличаются по свойствам
4) их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
А31 .Бутет 4 имеет формулу
1) СНзСН=СНСНз
3) СН2=СНСН=СН2
2) СН2=СНСН2СН3
4) СНзСН2СН2СН3
Л
33
А32 .Гидратация этилена протекает по уравнению
1)	СН2=СН2 + Н2О —> СН3СН2ОН
2)	СН2=СН2 + Н2^СН3СН3
3)	CHr=CH2->CHsCH + H2
4)	СН2=СН2 + НВг-> СН3СН2Вг
АЗЗ.При гидрировании бутена-2 образуется
1) бутин	2) бутан	3) бутен-1
4) бутанол
А34 Метилпропан (изобутан) не вступает в реакцию присоединения хло-
роводорода, потому что
1) между его атомами нет водородных связей
2) 2-метилпропан является углеводородом
3) его молекула неполярна
4) в его молекуле нет л-связей
А35.Метиловый спирт не превращается в алкен при действии концентри-
рованной серной кислоты, потому что
1) атом углерода находится вар3-гибридизации
2) молекула спирта не содержит С—С связей
3) молекула спирта не содержит двойной связи
4) содержит одну гидроксильную группу
АЗб. Вещество, формула которого СНзСН2СН2СН2ОН, называется
1) бутаналь	2)	бутанол-2
3) буганол-1	4)	бутановая кислота
А37.Пропановая кислота имеет формулу
1) CHjCH(OH)CH3	2)	СН3СН2ОООН
3) СН3СН2СН2ОН	4)	СН3СН2СНО
А38.Кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которо-
го
1)С2Н2	2) СпНззСООН 3)СН3-ОН 4) НСООН
АЗ 9.Формальдегид вступает в реакцию с
1)	аммиачным раствором оксида сёребра
2)	этанолом
3)	соляной кислотой
4)	водным раствором хлорида натрия
34
4
А40.Одним из продуктов реакции ацетальдегида с гидроксидом меди (II)
является
1) этилен	2) уксусная кислота
3) ацетилен	4) этанол
А41 Наличием водородных связей между молекулами метанола можно
объяснить его '
1) относительно высокую температуру кипения
2) способность к этерификации
3) взаимодействие с металлическим натрием
4) неспособность изменять цвет индикаторов
J42 В еществоф ормула KoropordCjHsNH 2, назьштс я
I) нитроэтан	2)диметиламин
3) этиламин	4) анилин
А43 Аминоуксусная кислота имеет формулу
1) С2Н5СООН	2) H2NCH2COOH
з) c2h5nh2	4) TQT
A44 .Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которо-
го	r's'-xY''***2
1)CHjNH2	2) [CjJ
3)Н0	4)CHQH
А45 Этиламин проявляет основные свойства, потому что
1) атом азота имеет неподеленную пару электронов
2) в Молекуле имеются три связи С-Н
3) в аминогруппе имеются два атома водорода
4) связь C-N ковалентная полярная
А46 В результате реакции полимеризации можно получить
1) бутадиен	2) каучук
3)	фенол	4) капрон
А47.Наличием я-связей в молекуле бутадиенового каучука можно объяс-
нить его
1) термопластичность
2) способность к реакциям присоединения
3) способность к деполимеризации
4) неспос<б ность к растворению в воде
35
А48.Пропусканием через раствор щелочи можно очистить газ, формула
которого
1) SO2	2) HI	3) С2Н6	4) С12
А49.Теплоэлектростанции выбрасывают в атмосферу вредные оксиды се-
ры, прежде всего потому, что
1)	воздух становится все более загрязненным
2)	температура сжигания высока
3)	сера может окисляться кислородом воздуха
4)	сера входит в состав угля
А50.Водопроводные трубы делают из стали, а не из меди, потому что
1)	сталь дешевле меди
2)	сталь притягивается магнитом
3)	сталь подвергается коррозии
4)	сталь тверже меди
Часть В
Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядам с номе-
ром задания (В1-В4), начиная с первого окошка. Ответам может
быть только иелое число (округлите до иелогок Каждую цифру числа
пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единииы из-
менений (проценты, граммы н тЛ) напишите.
В1.	Какова массовая доля (в %) кислорода в оксиде магния?
В2.	Чему равна массовая доля бромида калия в растворе (%), если для его
приготовления 25 г соли растворили в 250 г воды?
ВЗ.	Чему равна масса цинка, необходимого для замещения224 г железа из
раствора хлорида железа (П)?
В4.	Сожгли смесь, состоящую из 2 л метана и 12 л кислорода (н.у.) Какой
объем оксида углерода (IV) при этом образуется?
36

Ж	Министерство образования Российской Федерации
Центр тестирования
Тест по химии № 5
Инструкция для учащихся	'
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 180 ми-
нут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не
удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется
время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых
только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В
бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточ-
ке, номер которой равен номеру еыбраннОгоВ ами ответа. х
А1. Если химическому элементу соответствует схема распределения элек- .
тронов
2 84 ’
то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы
1) ROj; RH2 2) RQt; RH< 3) RO; RH2 4) R2O3; RH3
A2. Тройную связь в молекуле имеет вещество,фор мула которого
1)H2S	2)С2Н2	3)	SOj	4)	NH3
АЗ. Электроотрицательность натрия меньше электроотрицательности
алюминия, потому что
1)	число электронов в атоме алюминия болнпе числа электронов в
атоме натрия
2)	оба химических элемента принадлежат к одному периоду
3)	радиус атома натрия больше радиуса атома алюминия, а заряд
меньше
4)	относительная атомная масса алюминия больше относительной
атомной массы натрия
А4. Хлорид натрия имеет высокую температуру плавления (801 °C), хруп-
кий, хорошо растворяется в воде, так как у него ... кристаллическая
решётка.
1) атомная	2) ионная
3) молекулярная	4) металлическая
37
А5.Высшая степень окисления серы в соединениях больше высшей степе-
ни окисления кремния, так как
1)	на внешнем электронном слое атома серы больше электронов, чем
у атома кремния
2)	радиус атома серы меньше радиуса атома кремния
3)	относительная атомная масса серы больше относительной атомной
массы кремния
4)	электроотрицательность серы выше электроотрицательности крем-
ния
А6. Реакция, протекающая по уравнению С2Н4 + Н2 = С2Нб + Q, является
1) эндотермической реакцией соединения
2)	экзотермической реакцией соединения
3)	экзотермической реакцией обмена
4)	эндотермической реакцией обмена
А7. Уравнению реакции NajCOj + H2SO4 = Na2SO4+HjO + СО2Т соответ-
ствует следующее краткое ионное уравнение:
1)	СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
2)	Н+ + ОН' = Н2О
3)	2Н* + СОз2, = Н2О + СО2
4)	2Na+ + SO42 =Na2SO4
А8. Углерод является восстановителем в реакции, протекающей по урав-
нению
1) 2СН4+ЗОг = 2СО2 + 2Н2О
2)С + 2Н2=СН4
3) СаСОз = СаО + СО2
4) СО2 + Н2О = Н2СО3
А9. Химическое равновесие системы NH4CI (тв.) НС1 + NH3 - Q
при повышении температуры сместится в сторону образования хлоро-
водорода, так как
1)	не происходит изменение степени окисления водорода
2)	это реакция разложения
3)	реакция идет с изменением объема
4)	прямая реакция эндотермическая
А10.Реакция между растворами гидроксида калия.и хлорида железа (Ш)
идёт до конца, так как
1)	это реакция ионного обмена
2)	образующийся хлорид калия растворяется в воде
3)	гидроксид железа (П1) не растворяется в воде
4)	гидроксид калия - едкое вещество
38
<
Al 1 .В магазине химических реактивов продавца попросили заменить фор-
мулу товара на этикетке названием вещества. Вместо AgNOj он дол-
жен написать
1) нитрид алюминия	2) нитрат алюминия
3) нитрид серебра	4) нитрат серебра
А12.При нагревании смеси порошков серы и железа идет реакция в соот-
ветствии с уравнением
l)3Fe + C = Fe3C	2)Fe + S=FeS
3) Fe + S + 2О2 = FeSO4	4) 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3
A13.Дирижабли и аэростаты следует заполнять гелием, а не ксеноном,
прежде всего потому, что
1) плотность гелия значительно меньше
2) гелий дешевле ксенона
3) гелий - негорючий газ
4) гелий встречается в попутных газах
А14.Оксид углерода (IV) вступит в химическую реакцию с веществом,
имеющим формулу
1)Р2О5	2) НС1 (раствор) 3)Na2SO4 4)NaOH
А15.К аллотропным видоизменениям относятся
1) оксиды железа (FeO и РезО<)	2) гексен и циклогексан
3) красный и серый бор	4) В2Н^и В4Н|ц
А16.Иод может быть получен при взаимодействии
1)KIhN2 2)KlHNaCl 3)Н1иКОН 4)Mgl2HCl2
А17.Благодаря грозам в почву поступают необходимые растениям соеди-
нения азота, потому что
1) сильный ливень способствует перемепптатпп с.ппе.в почвы
2) сильные ливни повышают растворение соединений азота
3) в разряде молнии происходит реакция между N2 и Оз
4) после грозы рост растительности существенно ускоряется
А18.Не исключена возможность получения электрического тока за счет
реакции кислорода с фосфором, потому что
1) эта реакция идет довольно быбтро
2) эта реакция окислительно-восстановительная
3) в процессе реакции выделяется теплота
4) исходные вещества доступны
39
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Ре(ОН)з, называется
1) гидроксид железа (П)	2) гидроксид железа (III)
3) железная окалина	4) оксид железа (Ш)
А20. Вместо знака «?» в уравнение реакции
2Ag + ZF^SO^kohp.) = Ag2SO^ + ? + 2Н2О
следует вставить
1) H2SO3 2) SO3	3) H2S	4) SO2
A2L Хлорид железа (II) может реагировать с веществом ‘ имеющим форму-
лу
1)НС1	2)N2	3)С12	4) Си
А22.Газ выделяется в результате реакции между веществами, формулы
которых
1) ZnCl^ и AgNO3	2)ZnnHNO3
3)ZnC12HKOH	4) ZnSO4 и ВаС12
А23.Отличить твердый карбонат магния от сульфата магния можно с по-
мощью вещества, формула которого
1) KI	2) НВг (раствор) 3)ВаС12	4) AgCl
А24. Одним из продуктов реакции прокаливания гидроксида меди(П) яв-
ляется
1)	оксид меди (II)	2) оксид меди (I)
3) металлическая медь	4) водород
А25. Электролизом водного раствора сульфата натрия нельзя получить ме-
таллический натрий, потому что
1) натрий реагирует с водой
2)	натрий находится в ряду активности левее водорода
3)	натрий хорошо проводит электрический ток
4)	для осаждения необходимы затраты электроэнергии
40
Af.6. мимические формулы соответствуют
СН3-СН -CHj-CHj СН3СН 2СН2 <Н2
СН3	СН3
CHj-CHj-CHj-CHa
СН3
1) одному веществу
3) трем веществам
2) двум веществам
4) четырем веществам
А27.Гомологом вещества, формула которого СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3,
является
1) бензол 2) циклопентан 3) гексен 4) пентан
А28.Изомеры положения двойной связи имеет вещество, формула которо-
го
1)	СН2=С-СН3	2) СНгЧШСНзСНзСНзСНз
.....сн3
3) CHf=CH2
А29.Вещества, формулы которыхСН2=СНСН3 и CH2=CHC%CH3 явля-
ются гомологами, потому что
1) в их молекулах есть кратные связи
2) относятся к линейным углеводородам, молекулы которых содер-
жат различное число атомов углерода
3) их молекулы имеют нецикличес кое строение и отличаются числом
атомов водорода .
4) имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на
группу-СН1-
HjCL
АЗО.Вещества, формулы которых СН2=СНСН2СН3 и I^CS-СНз,
являются изомерами, потому что	Н2с
1) отличаются по, свойствам
2) их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
3) имеют одинаковый состав, норазное строение
4) их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
АЗ 1. Бутен-2 имеет формулу
1) СН3СН=СНСН3
3) СН2=СНСН=СН2
2) СН2=СНСН2СН3
4) СН3СН=СНСН2СН3
41
А32 Гидрирование этилена протекает по уравнению
1)	СН2=СН2 + Н2О СН3СН2ОН
2)	СН2=СН2 + Н2-> ОДСНз
3)	СН2=СН2 -> (НСН + Н г
4)	СН2=СН2 + НВт —> СЦСНгВг
АЗ 3. При гидратации бутена-1 образуется
1)	бутаналь 2) бутанол-1	3) буганол-2 4) бутан
А34.Метилбутан (изопентан) не вступает в реакцию присоединения хло-
роводорода, потому что
1) в его молекуле нет л-связей
2)	2-метилпропан является углеводородом
3)	его молекула неполярна
4)	между его атомами нет водородных связей*
А35.Метиловый спирт не превращается в алкен при действии концентри-
рованной серной кислоты, потому что
1) атом углерода находится в sp’-гибридизации
2) молекула спирта не содержит е—С связей
3) молекула спирта не содержит двойной связи
4) содержит одну гидроксильную группу
АЗб.Вещество, формула которого 9Н	называется
1) бутаналь
3) бутанол-2
2) бутанол-1
4) бутановая кислота
А37.Бутаналь имеет формулу
1) СН3СН2СН2СНО
2) СН3СН2СН2СН2ОН
3) СНзСНгСН2СООН	4) СН3-(СО)-СН2СНз
А38.Кислотные свойства наиболее выражены у веществаформулакоторо -
го
1) СбНзОн 2) слхэн з) е>н2
4) Н2О
А39. Ацетальдегид вступает в реакцию с
1) бутаном
3) соляной кислотой
2) гидроксидом меди(11)
4) хлоридом натрия
А40. Одним из продуктов реакции муравьиной кислоты с этанолом является
1)	фрмальдегид
2)	уксусная кислота
3)	метиловый эфир уксусной кислоты
4)	этиловый эфир муравьиной кислоты
А41 .Незначительным проявлением водородных связей между молекулами
формальдегида можно объяснить его
1)	неспособность изменять цвет индикаторов
2)	способность к восстановлению
3)	способность к реакции серебряного зеркала
4)	относительно низкую температуру кипения
А42 Веществу формула которого <3 Н NHQ Ц называется
1) диэтиламин 3) бугиламин	2) нитроэтан 4) этиламин
А43.Метиламин имеет формулу 1) CH3NHCH3 3) СНзОН	2) CH3NH2 4) CH3NO2
А44 Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которо -
го
А45.Димётиламинпроявляет основные свойства, потому что
1) в аминогруппе имеются два атома водорода
2)в молекуле имеются три связи G Н
3) атом азота имеет неподеленную пару электронов
4) связь С -N ковалентная полярная
А46.В результате реакции полимеризации можно получить
1)	каучук	2) стирол
3)	формальдегид	4) капрон
43
А47. Наличием л-связей в молекуле синтетического изопренового каучука
можно объяснить его
1) термопластичность
2) способность к вулканизации
3) горючесть
4) неспособность к растворению в воде
А48. Пропусканием через раствор щелочи нельзя очистить газ, формула
которого
1) Ne	2) СО	3) СО2	4)N2
А49.Бронзовые памятники обычно покрыты зеленым налетом, потому что
на их поверхности образуется
1) хлорид меди (II)
2)	гидроксиды и карбонаты меди (II)
3)	много пыли и грязи
4)	оксид меди (П)
<
А50.Если пролили уксус или уксусную эссенцию, надо посыпать это место
содой, потому что
1) уксус имеет сильный запах
2) в результате выделяется углекислый газ
3) в результате выделяется теплота
4) сода реагирует с уксусной кислотой
Часть В
Отлеты заданий части В запишите на бланке отпетое рядом с номе-
ром задания (В1-В4), начиная с первого окошка. Ответам может
быть только целое Число (округлите до целого). Каждую цифру числа
пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единииы из-
мерений (проценты, граммы и т.д.) не пишите.
В1.	Какова массовая доля серы (%) в сульфиде магния?
В2.	Чему равна масса хлорида натрия, необходимого для приготовления
120 г раствора, массовая доля этой соли в котором составляет 10%?
ВЗ.	Чему равна масса цинка, необходимого для замещения 86,4 г серебра
в растворе нитрата серебра?
В4.	Сожгли смесь, состоящую из 8 л сероводорода и 15 л кислорода (н.у.).
Какой объем оксида серы (IV) при этом образуется?
Ж	Министерство образования Российской Федерации
Центр тестирования
Тест по химии № 6
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 180 ми-
нут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не
удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется
время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых
только один верный. Выдерите верный, по Вашему мнению, ответ. В
бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточ-
ке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.
А1. Если химическому элементу соответствует схема распределения элек-
тронов	))))
2 8184
то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы
1) RO3; RHi 2)ROj;RH4 3)RO;RH2 4) RaQs; RH3
A2. Ковалентной неполярной связью образовано вещество, формула кото-
рого
1)	С (алмаз) 2) КОН	3) СОд	4) MgO
АЗ* Электроотрицательность фосфора меньше электроотрицательности
хлора, потому что
1)	относительная атомная масса фосфора меньше, относительной
атомной массы хлора
2)	оба элемента принадлежат к третьему периоду
3)	число электронов в атоме хлора больше, числа электронов в. атоме
фосфора
4)	радиус атома фосфора больше радиуса атома хлора, а заряд мень-
ше
А4. Алмаз имеет высокую твердость, не растворяется в воде, не проводит
электрический ток, так как у него ... кристаллическая решётка.
. 1) атомная	2) ионная
3) молекулярная	4) металлическая
45
А5. Высшая степень окисления азота в соединениях больше высшей сте-
пени окисления углерода, так как
1)	относительная атомная масса азота больше относительной атомной
массы углерода
2)	радиус атома азота меньше радиуса атома углерода
3)	на внешнем электронном слое атома азота больше электронов, чем
у атома углерода
4)	электроотрицательность азота выше электроотрицательности угле-
рода
А6. Реакция, протекающая по уравнению
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О +Q, является
1)	эндотермической реакцией замещения
2)	экзотермической реакцией обмена
3)	экзотермической реакцией замещения
4)	эндотермической реакцией обмена
А7. Уравнению реакции Zn(OH)2'L + 2НС1 = ZnCl2+ 2Н2О соответствует
следующее краткое ионное уравнение:
1)	2п(ОН)г+2Н* = Zn2+ + 2H2O
2)	Off + ff = Н2О
3)	Zn + 2Н* = Zri2+ + Н2
4)	Zn2+ + 2CF =ZnCl2
А8. Углерод является окислителем в реакции, протекающей по уравнению
1)	С + 2Н2 = СЩ
2)	2СН4+ЗО2 = 2СОг + 2Н2О
3)	СаСО3 = СаО + СОг
4)	СОг + Н2О = Н2СОз
А9. Химическое равновесие системы СОг + СаО "  » СаСО3 + Q при
увеличении давления Сместится в сторону образования карбоната
кальция, так как
1)	прямая реакция экзотермическая
2)	эта реакция не является окислительно-восстановительной
3)	прямая реакция идет с уменьшением объема
4)	не происходит изменения степени окисления углерода
А10. Реакция между растворами силиката натрия и серной кислоты идёт до
конца, так как
1)	образующаяся кремниевая кислота не растворяется в воде
2)	образующийся сульфат натрия растворяется в Ъоде
3)	это реакция ионного обмена
4)	серная кислота - едкое вещество
46
4
Al l.B магазине химических реактивов продавца попросили заменить фор-
мулу товара на этикетке названием вещества. Вместо Na2SO3 он дол-
жен написать
1) сульфат натрия	2) сульфит натрия
3) силикат натрия	4) карбонат натрия
А12.При нагревании серы с водородом идет реакция в соответствии с
уравнением
1)S + H2 = H2S	2) S + Н2 + 2О2 = Н^Од
3) 2S + 2Н2 + ЗО2 = гН^Оз	4) 2S + 2Н2 + 302 = 2SO2 + 2^0
А13.Дирижабли и аэростаты следует заполнять гелием, а не азотом, пото-
му что
1)	гелий - негорючий газ
2)	гелий дороже азота
3)	плотность гелия значительно меньше
4)	гелий встречается в попутных газах
А14. Оксид углерода (IV) вступит в химическую реакцию с веществом,
имеющим формулу
1)Р2О5	2) HQ (раствор) 3)Na2SO4 4)NaOH
Al5.К аллотропным видоизменениям относятся
1)	горный хрусталь и кварцевое стекло
2)	кристаллические разновидности кремния
3)	оксиды серы (80г и S03)
4)	чугун и сталь
А16. Оксид азота (IV) получают при взаимодействии
1) Сии HNO3 (конц.)	2)AgNO3HNaCl
3) NO и Нг	4) KNO3 и H2SO4 (конц.)
А17.Графит, в отличие от алмаза, хорошо проводит электрический ток, по-
тому что
1)	алмаз намного тверже графита
2)	алмаз имеет стеклянный блеск, а графит - металлический
3)	алмаз намного дороже графита
4)	алмаз и графит имеют разную кристаллическую структуру
47
Al8.Не исключена возможность получения электрического тока за счет
реакции хлора с литием, потому что
1)	эго окислительно-восстановительная реакция
2)	Э’-j реакция вдет довольно быстро
3)	в процессе реакции выделяется теплота
4)	исходные вещества доступны
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Fe(OH)j, называется
1) гидроксид железа (П)	2) гидроксид железа (Ш)
3) железная окалина	4) оксид железа (Ш)
А20.Вместо знака «?» в уравнение реакции
2Fe + 6H2SO4 = Рез(5О4)3 + ? + 6Н2О
следует вставить
1) 3SO2	2) 3SO3	3) 3H2S 4) ЗН^О3
А21 .Гидроксид алюминия может реагировать с веществом, имеющим
формулу
1) ZnCl2 2) Zn(OH)2 3)К0Н	4)А1С13
А22.Газ выделяется в результате реакции между веществами, формулы
которых
ГсСГ, ? NaOK	2)Fe + S •
3) FcC12 т Ci-2	4) Fe + HNO3(pa36.)
A23.Отличить твердый карбонат цинка от сульфата цинка можно с помо-
щью вещества, формула которого
1) Zn(OH)2 2) H2SO4 3) ВаС12 4) AgCl
А24. Одним из продуктов разложения гидроксида железа (Ш) является
1) водород	2) оксид железа (П)
3) металлическое железо	4) оксид железа (Ш)
А25. Электролизом водного раствора сульфата кадия нельзя получить ка-
лий, потому что
1)	для получения калия необходимы затраты электроэнергии
2)	калий находится в ряду активности левее водорода
3)	калий хорошо проводит электрический ток
4)	калий реагирует с водой
48

А26.Химические формулы соответствуют
CHl'Y1*2 CHj-CHj СН3СН2-СН2-СН3 СН2=СН-СН2-СН3
СНз сн3 сн2-сн2
1) одному веществу	2) двум веществам
3) трем веществам	4) четырем веществам
А27.Гомологом вещества, формула которого СН3~СН2-СН3, является
1) бутан	2) пропин 3) пропен 4) бутадиен
А28. Изомеры положения тройной связи имеет вещество, формула которо-
го
1) СН=СН	2) CHaCCHjCH3
3) СНяССНз	4) СН=С-СН-СН3
СНз
А29.Вещества, формулы которых СН=СН и СН^С-СН3, являются гомоло-
гами, потому что
1)	в их молекулах есть кратные связи
2)	относятся к линейным углеводородам, молекулы которых содер-
жат различное число атомов углерода
3)	их молекулы имеют нециклическое строение и отличаются числом
атомов водорода
4)	имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на
группу -СН2-
АЗО. Вещества, формулы которых СН3-СН=СН-СН3 и СН2=СН-СН2-СН3,
являются изомерами, потому что
1)	они имеют одинаковый состав, но разное строение
2)	их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
3)	отличаются по свойствам
4)	их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
АЗ 1.Бутадиен-1,3 имеет формулу ’
1) СН3-СН2-СН2-СН3	2) СН3-СН=СН-СН3
3) СН2=СН-СН2-СН3	4) СН2=СН-СН=СН2
49
АЗ2. Гидратация ацетилена Протекает по уравнению
1)	СН=СН + Н2О->СН3СН=О
2)	СН«СН + Н2 —♦ СН2=СН2
3)	СНаСН + НВг^СН^НВг
4)	СНэСН + 2Н2 -» CHjCHj
АЗЗ.При гидратации бугена-2 образуется
1) бутаналь 2) бутанол-1	' 3) бутанол-2 4) бутан
А34.Ацетилен обесцвечивает бромную воду, потому что
1)	ацетилен является углеводородом
2)	в его молекуле есть я-связи
3)	С-Н связь полярна
4)	его молекула линейна
А35.Метиловый спирт не превращается в алкен при действии концентри-
рованной серной кислоты, потому что
1) атом углерода находится в sp3-гибридизации
2) молекула спирта не содержит С—С связей
3) молекула спирта не содержит двойной связи
4) содержит одну гидроксильную группу
АЗб.Вещество, формула которого CHj-CH-C^, называется
ОН ОН ОН
1) этиленгликоль	2) глицерин
3) пропановая кислота	4) пропанол
АЗ 7.Муравьиная кислота имеет формулу
1)Н2С=Ю	2)СНзСООН
3) НСООН	4) СН3ОН
А38.Кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которо-
го
1)С2Н5ОН 2)СЯ<	ЗУСНзСООН 4) CJiiiOe
АЗ 9. Муравьиная кислота может вступить в реакцию с
1) оксидом углерода (IV)	2) полиэтиленом
3) этанолом	4) пропаном
А40.Одним из продуктов реакции уксусной кислоты с оксидом кальция
является
1) вода	2) водород 3) ацетальдегид 4) кальций
50
«
. А41. Незначительным проявлением водородных связей между молекулами
ацетальдегида можно объяснить его
1) способность к реакции серебряного зеркала
2) способность к восстановлению
3) относительно, низкую температуру кипения
4) неспособность изменять цвет индикаторов
А42.Вещество, формула которого CjHj—N—, называется
1) гексиламин	2) тризтиламин
3) этиламин	4) анилин
А43.Диметиламин имеет формулу
1)СН3ОСН3	2)CH3CH2NH2
3) CHjCHjNCh	4) CH3NHCH3
А44.Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которо-
го
А45.Метиламин реагирует с соляной кислотой, потому что
1)	связь C-N ковалентная полярная
2)	в молекуле метиламина имеются три связи С-Н
3)	в аминогруппе имеются два атома водорода
4)	атом азота имеет неподеленную пару электронов
А46.В результате реакции полимеризации нельзя получить '
1) полиэтилен	2) капрон
3) полистирол	4) каучук
А47 .Наличием я-связей в молекуле натурального каучука можно объяс-
нить его
1)	термопластичность
2)	способность к вулканизации
3)	горючесть
4)	неспособность к растворению в воде
51
А48.Пропусканием через раствор щелочи нельзя очистить газ, формула
которого
1) Аг	2) СН4	3)О2	4) НВг
А49. Среди найденных при раскопках старинных монет лучше всего сохра-
нены золотые, хуже - серебряные и еще хуже - медные, потому что
1) золото - наименее, а медь - наиболее активный из этих металлов
2) все три металла в своих соединениях могут быть одновалентными
3) золото имеет желтый цвет, серебро - белый, медь - красный
4) активность металлов главной подгруппы увеличивается по мере
увеличения заряда ядра атома
А50. Свинцовые автомобильные аккумуляторы нельзя выбрасывать, где
попало, прежде всего потому, что
1)	их корпус сделан из пластмассы, которую можно переработать
2)	они все еще дают, хотя и пониженное, напряжение
3)	соединения свинца загрязняют окружающую среду
4)	свинцовый аккумулятор очень тяжелый й его потом трудно убрать
Часть В
Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с но-
мерам задания (В1уВ4), начиная с первого окошка. Ответам может
быть только иелое число (округлите до иелого). Каждую цифру числа
пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы из-
мерений (пвоиенты. граммы и т.д.) не пишите.
В1.	Какова массовая доля (в %) углерода в оксиде углерода (П)?
В2.	Чему равна массовая доля хлорида бария в растворе (%), если для его
приготовления 25 г соли растворили в 75 г воды?
ВЗ.	Чему равна масса магния, необходимого для замещения 10 г водорода
из раствора соляной кислоты?
В4.	Сожгли смесь, состоящую из Зл метана и 24 л кислорода (н.у.). Какой
объем оксида углерода (IV) при этом образуется?
Министерство образования Российской Федерации
Центр тестирования
Тест по химии № 8
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей Л и В. На его выполнение отводится 180 ми-
нут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не уда-
ется выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время,
вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых
только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В
бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточ-
ке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.
А1. Если химическому элементу соответствует схема распределения элек-
АрОНОВ
2 8 18 7.
то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы
1) R2Ot; RH	2) ROj; RH4 3) RO; RH2	4) ROy, RH2
A2. Только одинарные связи в молекуле имеет вещество, формула которого
1)N2	2) С2Нб	3) СОг	4) С2Нч
АЗ. Электроотрицательность калия меньше, электроотрицательности
кальция, потому что
1) радиус атома калия больше радиуса атома кальция, а заряд меньше
2) оба химических элемента принадлежат к одному периоду
3) число электронов в атоме кальция больше, числа электронов в ато-
ме калия
4) относительная атомная масса кальция больше, относительной
атомной массы калия
А4. Бром имеет низкую температуру плавления (-7 Д5°С), не проводит
электрический ток, так как у него ... кристаллическая решётка.
1) ионная	2) атомная
3) молекулярная	4) металлическая
53
А5. Высшая степень окисления кремния в соединениях больше высшей
степени окисления бора, так как
1)	радиус атома кремния больше радиуса атома бора
2)	электроотрицательность кремния больше электроотрицательности
бора
3)	на внешнем электронном слое атома кремния больше электронов,
чем у атома бора
4)	относительная атомная масса кремния больше относительной
атомной массы бора
А6. Реакция, протекающая по уравнению 2Mg + О2 = 2MgO + Q, явля-
ется
1)	экзотермической реакцией соединения
2)	эндотермической реакцией соединения
3)	экзотермической реакцией обмена
4)	эндотермической реакцией обмена
А7. Уравнению реакции К2СО2+ 2НС1 = 2КС1+ Н2О + СО2 соответствует
следующее краткое ионное уравнение:
1)	СаСОз + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
2)	Н+ + О1Г = Н2О
3)	2Н+ + СО32 =Н2О + СО2
4)	2IC + SO42’ = K2SO4
А8. Железо является восстановителем в реакции, протекающей по уравне-
нию
1)	FeO + H2SO4 =FeSO4 +Н2О
2)	РёзОз +2А1 = 2Fe + А120з	.
3)	3NaOH + FeClj = 3NaCl + Fe(OH)3
4)	Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
A9. Химическое равновесие системы H2 + Br2 s=s 2HBr +Q при по-
вышении температуры сместится влево, так как
1)	обратная реакция эндотермическая
2)	это окислительно-восстановительная реакция
3)	реакция идет без изменения объема
4)	водород способен реагировать с бромом
АЮ.Реакция между растворами гидроксида натрия и хлорида магния идёт
до конца, так как
1)	гидроксид натрия - едкое вещество
2)	образующийся хлорид натрия растворяется в воде
3)	это реакция ионного обмена
4)	образующийся гидроксид магния не растворяется в воде
54
«
Al 1.В магазине химических реактивов продавца попросили на этикетке
заменить формулу товара названием вещества. Вместо Na2SO4 он
должен написать
1) сульфат аммония	2) сульфит натрия
3)	силикат натрия	4) сульфат натрия
А12.Горенне железной проволоки в атмосфере кислорода протекает в со-
ответствии с уравнением
1)	3Fe + 202 = 2Fe3O4	2) 4Fe + 30г + 6Н2О ~ 4Fe(OH)3
3) Fe + О2 = 2FeO	4) 4Fe + ЗО2 = 2РегО3
A13.Дирижабли и аэростаты следует заполнять гелием,а не кислородом,
потому что
1) гелий дороже кислорода
2)	плотность гелия значительно меньше
3)	гелий - негорючий газ
4)	гелий встречается в попутных газах
А14. Оксид углерода (IV) вступят в химическую реакцию с веществом,
имеющим формулу
1)P2OS	2) НС (раствор) 3)№2S0k	4)№0Н
А15.К аллотропным видоизменениям относятся . .
1) чугун и сталь	2) оксиды железа (FeO, FejQj и РеэО4)
3) а- и у-железо	4) азот и озон
А16. Железо может быть получейо в результате реакции
OAUFe^	2)HNO3hFc2O3 1
3)КОНиРеС12	4)РеОиО2
А17.Дпя обезвоживания органических растворителей используют оксид
фосфора (V) потому чтоон
1) может образовать нерастворимый фосфат кальция
2) порошок белого цвета и его хорошо видно
3) кислотный оксид
4) реагирует с водой
А18.Не исключена возможность получения электрического тока за счет
реакции серы с литием, потому что
1) в процессе реакции выделяется теплота
2) эта реакция идет довольно быстро	1
3) эта реакция окислительно-восстановительная
4) исходные вещества доступны
55
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Fe(OH)3, называется
1) гидроксид железа (П)	2) гидроксид железа (Ш)
3) железная окалина	4) оксид железа (Ш)
А20.Вместо знака «?» в уравнение реакции
2Сг + 6H2SO4(kohu. ) = G2 (SO4 + .’+ бН^О
следует вставить
1) 3SO3 2) 3SO2 3) 3H2S 4) 3H2SO3
A21.Железо может реагировать с веществом, имеющим формулу
1) Cu(NO3)2(pacTBop)	2) NaOH
3) Ca(NO3)2(pacTBOp)	4) Н2
А22 Газ выделяется в результате реакции между веществами, формулы
которых
l)FenS	2) Fe и НМ>3(разб.)
3)FeC12HC12	4)FeCl3HNaOH
А23.Отличить твердый сульфит калия от сульфата калия можно с помо-
щью вещества, формула которого
1) ВаСЦ	2) NaOH 3) НС1(раствор) 4) AgZl
л*
>
А24. Одним из продуктов прокаливания гидроксцда алюминия является
1) алюминий	2) оксид алюминия
3) гидрид алюминия	4) водород
А25.Электролизом водного раствора сульфата лития нельзя получить ли-
тий, потому что
1) литий реагирует с водой
2) литий находится в ряду активности левее водорода
3) литий проводит электрический ток
4) для получения необходимы затраты электроэнергии
56
«
А26. Химические формулы соответствуют
СН2—СН2 СН3—СН2-СН3 СН2=СН-СН3 сн=с-сн3
Сн2
1) одному веществу
3) трем веществам
2) двум веществам
4) четырем веществам
А27 Гомологом вещества .формула которого н, д' 5сн, /является
hJc-ch,
1) пентен-1	2) бензол 3) циклогексан 4)>ентан
А28. Изомеры положения тройной связи имеет вещество, формула которо-
го
1) СН=СН	2) СНзОССНз
3)	СН=ССН,	4) СН=С-СН-СН3
СН3
А29.Вещесгва, формулы которых СН3СН2ОН и СН3СН2ОЧЬОН, являются
гомологами, потому что
1)	относятся к линейным углеводородам, молекулы которых содер-
жат различное число атомов углерода
2)	имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на
группу -СН2-
3)	их молекулы имеют нециклическое строение'и отличаются числом
атомов водорода
4)	в их молекулах есть одна и та же функциональная группа
АЗО.Вещества, формулы которых СН3-С^С-СН3 и ЦгС=СН-СН=СН2 яв-
ляются изомерами, потому что
1) отличаются по свойствам
2) их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
3) имеют одинаковый состав, но разное строение
4) их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
АЗ 1 Метилпрспен имеет формулу
. 1) СН2=С-СН3	2) CH3-CH-CHj
СНз	СН3
Ofc
3) СН2-СН=СН3	4) | 'енот,
СН3	СН2
57
А32.Бромирование пропилена протекает по уравнению
1)	СН2ВгСН2СН3 -4 СН2=СНСН3 + НВт
2)	СН=ССН3 + Вг2 -4 СНВгСНВгСН3
3)	СН2=СНСН3 + Вг2 -4 СН2Вт-СНВг-СН3
4)	СН2=СНСН3 + НВг-4СН3СНВгСН3
АЗЗ.В результате присоединения брома к бутену-2 образуется
1) 1,2-дибромбутан	2) 2,3-Дибромбутан
3) 2-бромбутан	4) 1-бромбутан
А34.Пропин обесцвечивает бромную воду, потому что
1)	в его молекуле есть я-связи
2)	пропин является углеводородом
3)	в его молекуле нет атомов кислорода
4)	его молекула линейна
А35.Метиловый спирт не превращается в алкен при действии концентри-
рованной серной кислоты, потому что
1) атом углерода находится в sp3 -гибридизации
2) молекула спирта не содержит С—С связей
3) молекула спирта не содержит двойной связи
4) содержит одну гидроксильную группу
АЗб.Вещество, формула которого Н2С=О, называется
1) метанол	2)	ацетальдегид
3) муравьиная кислота	4)	формальдегид
А37.Этиловый эфир уксусной кислоты имеет формулу
'о	о
1) CHj—ст	2)	сн-с*
о—о^-сн,	о—сн,
о	£
3) Н—<	4) и~с\о q
А38.Кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого
1) СПН35СООН 2) СзНд	3) СН3СООН 4) С2Н5ОН
АЗ 9. Этиловый эфир уксусной кислоты вступает в реакцию с
1) раствором гидроксида натрия 2) оксидом углерода (IV)
3) натрием	4) гидроксидом меди (II)
А40. Одним из продуктов реакции гидролиза метилового эфира уксусной
кислоты является
1)	метанол 2) этилен	3) вода	4) метаналь
А41. Электролитической диссоциацией муравьиной кислоты можно объяс-
нить ее
1)	возможность образования из альдегида
2)	специфический запах
3)	кислый вкус
4)	способность вступать в реакцию этерификации
А42.Вещество, формула которого	—1?"—соон называется
1) пропиламин-2
3) нитропропановая кислота
А43.Триметиламин имеет формулу:
1) CH3CH2CH2NO2
3) N(C2H5)3
NH,
2) аминоуксусная кислота
4) аминопропановая кислота
2) CH3CH2CH2NH2
4) (CH3hN
А44. Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которо-
го
1) СН3 NH2
4) СН3ОН
А45 .Диметиламин реагирует с соляной Кислотой, потому что
1)	в молекуле диметиламина имеется шесть связей С-Н
2)	атом азота имеет неподеленную пару электронов
3)	в аминогруппе имеются два атома водорода
4)	связь C-N ковалентная полярная
А46.В результате реакции полимеризации нельзя получить
1) бутадиеновый каучук	2) полиэтилен
3) полипропилен	4) нитроцеллюлозу
А47.Линейностью структуры полипропилена можно объяснить его
1)	термопластичность
2)	горючесть
3)	неспособность растворяться в воде
4)	неспособность обесцвечивать бромную воду
59
А48. Пропусканием- через раствор щелочи нельзя очистить газ, формула
которого
1)С4Н10	2)02'	3) C3Hg	4) Кг
А49.Если в стакан крепкого чая положить ломтик лимона, раствор станет
светло-желтым, потому что
1) лимон имеет желтый цвет
2) красители чая имеют свойство индикатора
3) вкус чая существенно меняется
4) чай разбавляется лимонным соком
А50.Корпуса бытовых батареек (источников тока) делают из цинка, пото-
му что цинк
1) служит электродом
2) защищает сталь от коррозии
3) мягче стали
4) не пачкает руки
Часть В
Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номе-
рам задания (В1-В4), начиная с первого окошка. Ответом может
быть только целое число (округлите до иелого). Каждую цифру числа
пишите в отдельном окошке но приведённым образцам. Единицы из-
мерений (проценты, граммы и т.д.) не пишите.
В1.	Какова массовая доля (%) магния в сульфиде магния?
В2.	Чему равна массовая доля нитрата калия в растворе(%), если для его
приготовления 10 г соли растворили в 190 г воды?
ВЗ.	Чему равна масса цинка, необходимого для замещения 280 г железа из
раствора сульфата железа(Ц)?
В4.	Сожгли смесь, состоящую из 7 л сероводорода и 22 л кислорода (н.у).
Какой объем оксида серы (IV) при этом образуется?
60
61