Автор: Проценкв П.И. Разумовская ОН. Брыкова H А.
Теги: химия аналитическая химия химическая промышленность органическая химия
Год: 1971
Текст
ПИПроиенкв, ОН. Разумовская, H А.Брыкова
СПРАВОЧНИК
ПО РАСТВОРИ ОСТИ
НИТРИТНЫХ И НИТРАТНЫХ
СОЛЕВЫХ СИСТЕМ
ИЗДАТЕЛЬСТВО «ХИМИЯ»
П. И. Проценко, О. Н. Разумовская, Н. А. Брыкова
СПРАВОЧНИК
ПО РАСТВОРИМОСТИ
НИТРИТНЫХ И НИТРАТНЫХ
СОЛЕВЫХ СИСТЕМ
Под редакцией проф. А. Б. Здановского
ИЗДАТЕЛЬСТВО «ХИМИЯ»
Ленинградское отделение
1971
УДК 541.8(083)
ПРОЦЕНКО П. И., РАЗУМОВСКАЯ О. Н.,
БРЫКОВА Н. А. Справочник по раствори-
мости нитритных и нитратных солевых си-
стем. Изд-во «Химия», 1971, стр. 272.
В справочнике собраны данные по рас-
творимости, плотности, вязкости, электро-
проводности и рефрактометрии нитритных и
нитратных водно-солевых систем. Эти дан-
ные необходимы при разработке технологии
производства азотсодержащих веществ, при-
меняющихся в композициях жидких удобре-
ний и электролитов для электролитического
выделения металлов; при экстракции и раз-
делении некоторых элементов; для создания
новых ингибиторов коррозии и др.
Справочник предназначается для инже-
нерно-технических и научных работников
химической промышленности, а также для
студентов химико-технологических вузов.
2-5-1
169—69
Петр Иванович Проценко, Ольга Николаевна Разумовская,
Нина Александровна Брыкова
СПРАВОЧНИК ПО РАСТВОРИМОСТИ
НИТРИТНЫХ И НИТРАТНЫХ
СОЛЕВЫХ СИСТЕМ
с. 272
Издательство <Химия», Ленинградское отделение
Невский пр., 28
Редактор В. А. К о ц
Техн, редактор 3. Е. Маркова
Корректор Л. А. Любович
Сдано в набор 12/VIII 1970 г. Подписано к печати 22/XII 1970 г. Бумага типогр. № 1, 60х90'/|6
Уч.-изд. л. 19,18. Печ. л. 17. М-17957. Тираж 3000 экз. Цена 1 р. 20 к. Заказ 1460.
Московская типография № И Главполиграфпрома Комитета по печати при Совете
Министров СССР. Москва, Нагатинская ул., д. 1
СОДЕРЖАНИЕ
Двухкомпонентные
системы
HNO3-NH4NO3.............. 7,8
Be(NO3)2—Н2О................ 9
Cd(N’O2)2—Н2О............... 9
Sc(NO3)3-H2O............... 10
Y(NO3)3-H2O................ 10
La(NO2j3—H2O............... 11
La(NO3)3—H2O............... 12
Ce(NO3)3—Н2О........... 12, 13
Pr(NO3)3—H2O............... 13
Nd(NO3)3—H2O........... 13, 14
Sm(NO3j3—H,0............... 14
Th(NO3)4—Н2О........... 14, 15
LT0o(N03).,—H,0 ........ 15—17
AI(NO3)3-H.,0.......... 17, 18
TINO,—HoO’................. 18
TINO3—H,0 ................. 19
CO(NH2)2—HoO............ 20—24
Pb(NO3)2—HoO........... 24, 25
NH4NOo—HoO ....... 26
NH4NO.;-H.;O............ 26—31
2NH4NO{La(NO3)3—H2O . . 32
2NH4NO3 Ce(NO3)3—H2O . . 32
2NH4N03-Ce(N03)4—H20 . . 32, 33
2NH4NO3Pr(NO3)3—H,0 . . 33
Cr(NO3)3—H2O 33
Mn(NO3)2—HoO........... 34, 35
3Mn(NO3)2 2Pr(NO3)3—H2O 35
3Mn(NO3)2-2Nd(NO3)3—H2O 35
Fe(NO3)3—H,0........... 36, 37
Co(NO3)2—H2O........... 37, 38
3Co(NO3)2-2Pr(NO3)3—H2O . 38
3Co(NOg)2-2Nd(NO3)3—H,0 . 38
Ni(NO3)2—H2O . 39—41
3Ni(NO3),-2Pr(NO3)3—H2O . 41
3Ni(NO3),-2Nd(NOa)3—H,0 . 41
Трехкомпонентные
системы
HNO3—LiNO3—H2O .... 42
HNO3-NaNO3—HoO . ... 43, 44
HNO3—KNO3—H2 0 .... 45—48
HNO3—RbNO3—H2O ....
HNO3— CsNO3—H,0 ....
HNO3—Cu(NO3)2—H2O . . .
HNO3—AgNO3—H2O . . .
HNO3—Be(NO3)2— H2O . . .
HNO3—Mg(NO3)2-H2O . .
HNO3—3Mg(NO3)2 •
•2M(NO3)3—H2O
(M—La ,Ce, Pr, Nd, Sm,
Gd.Bi)............
HNO3—Ca(NO3)2—H„O . . .
HNO3—Sr(NO3)2—H2O . . .
HNO3—Ba(NO3)2—H2O . . .
HNO3—Zn(NO3)2—H>0 . . .
HNO3—3Zn(NO3)2-
•2M(NO3)3— H2O
(M—La,Ce,Pr,Nd,Sm,
Gd,Bi)............
HNO3—Cd(NO3)2—H.,0 . . .
HNO3—Hg(NO3)2—H',0 . . .
HNO3—La(NO.,)3—H2'O . . .
HNO3—Ce(NO3)3—H2O . . .
HNO3—Pr(NO3)3—H2O . . .
HNO3—Nd(NO3)3—H,0 . . .
HNO3—Sm(NO3)3—H2O . . .
HNO3—Th(NO3)4—H2O . . .
HNO3—UO2(NO3)2—H2O . .
HNO3—A1(NO3)3—H,0 . . .
HNO3—T1NO3-H2O . . . .
HNO3—CO(NH2)2—H2O . .
HNO3—Pb(NO3)2—H2O . . .
HNO3—NH4NO3—H2O . . .
HNO3—2NH4NO3-
•Ce(NO3)3—H2O . . .
HNO3—2NH4NO3 •
•Ce(NO3)4—H2O . . .
HNO3—Cr(NO3)3—H2O . . .
HNO3—Mn(N03)o—H2O . .
HNO3—3Mn(NO3)2 •
•2M(NO3)3—H2O
(M—La,Ce,Pr,Nd,Sm,
Bi)...............
HNO3—Fe(NO3)3—H2O . . .
HNO3-Co(NO3)2-H2O . .
49
49—51
51, 52
52, 53
53, 54
54
55
55—58
58—60
60—62
62,63
64
64—67
68
68—70
70, 71
72
72, 73
73, 74
74
75, 76
76—78
78
79
79
80—82
83
84
85
86
86
86
87
3
HNO3—3Co(NO5)2-
•2M(NO3)3—H20
(M—La, Ce, Pr, Nd, Sm,
Gd,Bi).................
HNO3—Ni(NO3),—H20 . . .
HNO3—3Ni(NO3)2-
• 2M(NO3)3—H20
(M—La ,Ce,Pr,Nd,Sm,
Gd,Bi)............
Li NO,—NaNO2—H2O ....
LiNO2—KNO2— H2O ....
LiNO2—RbNO2-J-H2O ....
LiNO2—CsNO2—H2O ....
LiNO2—Mg(NO2)2—H2O . .
LiNO2—Ca(NO2)2-H2O . . .
LiNO2—Sr(NO2)2—H-0 . . .
LiNO2—Ba(NO2)2—H2O . .
LiNO2—Cd(NO2)2—H2O . .
LiNO2—La(NO2)3—H2O . . .
LiNO2—T1NO2—H2O ....
LiNO2—CO(NH2)2—H2O . .
LiNO3—NaNO3—H2O ....
LiNO3—Be(NO3)2—H2O . .
LiNO3—Mg(NO3)2—H2O . .
LiNO3—Cd(NO3)2—H,0 . .
LiNO3—Ce(NO3)3—H2O . . .
LiNO3—UO2(NO3)2—H2O . .
LiNO3—Pb(NO3)2—H2O . . .
LiNO3—NH4NO3—H2O . . .
NaNO2—NaNOg—H2O . . .
NaNO,—KNO2—H2O ....
NaNO2—AgNO»-—H2O . . .
NaNO2—Mg(NO2)2—H2O . .
NaNO2—Ca(NO2)2—H2O . .
NaNO2-Sr(NO2)2-H2O . .
NaNO2—Ba(NO2)2—H2O . .
NaNO2-Cd(NO2),—H2O . .
NaNO2—La(NO2)3—H2O . .
NaNO2—T1NO2—H2O . . .
NaNO2—CO(NH2)2—H2O . .
NaNO2—Ni(NO2)2—H2O . .
NaNO3—KNO3—H2O ....
NaNO3—CsNOg—H2O . . .
NaNO3—Cu(NO3)2—H2O . .
NaNO3—Be(NO3)2—H2O . .
NaNO3—Mg(NO3)2—H2O . .
NaNO3—Ca(NO3)2—H2O . .
NaNO3—Ba(NO3),—H2O . .
NaNO3—Cd(NOX—H2O . .
NaNO3—Ce(NO3)3—H2O . .
NaNO3—UO2(NO3)2—H2O . .
NaNO3—A1(NO,)3—H2O . .
NaNOg—CO(NH2)2—H2O . .
NaNO3—Pb(NO3)2—H2O . .
NaNO3—NH4NO3—H,0 . . .
NaNO3—Cr(NO3)3—H2O . .
kno2-kno,-h2o ....
KNO,—AgNO,—H,0 ....
KNO2-Mg(NO2)2-H2O . .
KNO2—Ca(NO2)2—H2O . . .
87
88
88
89
90
91, 92
92, 93
94
95
96
96
97
98
99
100
101
102
103 .
104 V
105
105, 106
106
106, 107
107—110
111, 112
113
114
115
116
117
118
119
120
120
120
121—124
125
125
126
127, 128
129
130
131
132
132
133
133, 134
135
136—139
140
140—143
143
144
145
KNO2—Sr(NO,),—HaO . .
KNO,—Ba(NO‘,)2—H2O . .
KNO2—Cd(NO2)2—H2O . .
KNO2— La(NO2)3—H2O . .
KNO2—T1NO2—H2O . . .
KNO2— CO(NH2)2—H2O .
kno2—nh4no2—h2o . .
KNO3—AgNO3—H2O . . .
KNO3-Be(NO3)2— H2O . .
KNO3—Mg(NO3)2—H2O .
KNO3—Ca(NO3)2 H2O . .
KNO3—Sr(NO3)2-H2O . .
KNOg-Ba(NO3)2— H2O . .
KNO3-Cd(NO3)2—H2O . .
KNO3-Ce(NO3)3—H2O . .
KNO3-UO2(NO3)2-H2O .
KNO3—AI(NO3)3—H2O . .
KNO3-TINOg-H2O . . .
KNOg-CO(NH2)2-H2O .
KNOg-Pb(NOg)2-H2O . .
KNOs-NH4NO3-H2O . .
KNO.—Mn(NO3)2-H2O .
KNOg—Fe(NO3)3—H2O . .
RbNO2-Mg(NO2)2-H2O .
RbNO2-Ca(NO2)2-H2O .
RbNO2-Sr(NO2)2-H2O .
RbNO2—Ba(NO2),—H2O .
RbNO2-Cd(NO2)2-H2O .
RbNO,— La(NO2)3—H2O .
RbNO2—T1NO2—H2O . .
RbNO2—CO(NH2)2—H2O .
RbNOg—Be(NO3)2—H2O .
RbNOg—Ce(NO3)g—H2O .
RbNO3-UO2(NOg)2— H2O
RbNO3—NH4NO3—H2O . .
CsNO2—Mg(NO2)2—H2O .
CsNO2—Ca(NO2)2—H2O .
CsNO2—Sr(NO2)2—H2O . .
CsNO2—Ba(NO2)2—H2O .
CsNO2—Cd(NO2)2—H2O .
CsNO2—La(NO2)3—H2O .
CsNO2-T1NO2-H2O . . .
CsNO2-CO(NH2)2-H2O .
CsNOg—Be(NO3)2—H2O .
CsNO3—Ce(NO3)3—H2O .
CsNO,-UO2(NO3)2—H2O .
CsNOg—Pb(NO3)2—H,0 .
Cu(NO3)2—AgNOg—H2O .
Cu(NO3)2-CO(NH2)2-H2O
Cu(NO3)2-Pb(NOg)2-H2O
Cu(NO3)2—NH4NO3—H2O
Cu(NO3),—Co(NO3)2—H2O
AgNO2—Ba(NO2)2—H2O .
AgNO3—Ba(NO3)2—H2O .
AgNO3—CO(NH2)2—HaO .
AgNO3-Pb(NO3),-H2O .
AgNO3—NH4NO3—H2O .
Be(NO.,),-Ca(NO3)2— H,0
Be(NO.))J —Ba(NO3)2—H2O
Be(NO3).;-Cd(NOg)2-H2O
146
147
148
149
150
151
152
153
154
155
155—158
159
159, 160
161
162, 163
163—166
166
167
167—169
169, 170
170—173
174
175
176
177
178
179
180
181
182
183
184
185
186
186
187
188
189
190
191
192
193
194
195
196
196—198
199
199
200
201
201, 202
202, 203
203, 204
205
205
205
206
207
208
209
Be(N03)o—UOo(NO3)2-H2O .
Mg(NO„)o-Mg(NO3)2-H2O .
Mg(NOq')“—C0(NHo)2—H20 .
Mg(NO3)2—Ca(NO3)2—H20 .
Mg(NO3)2—La(NO3)3—H20 .
Mg(NO3)2-UO2(NO3)2-H2O
Mg(NO3)2—CO(NH2j2—H20 .
Mg(NO3)2—NH4NO3—HoO
Ca(NOo)2-Ca(NO3)2-H2‘O .
Ca(NO;)2-Cd(NO2)2-H2O .
Ca(NO“q)2-TlNO2-H2O
Ca(NO2)2—CO(NH2)2—H20 .
Ca(NOn)2—NH4NO2—H20 . .
Ca(NO3‘).,-Sr(NO3)2-H2O . .
Ca(NO3)2—Ba(NO3)2—H20 .
Ca(NO3)2—Ce(NO3)3—H,0 .
Ca(NO3)2—UO2(NO3)2—H20 .
CafNOX—COfNHj).—H30
Ca(NO3)2—NH4NO3—H2O . .
Sr(NO2)o—Cd(NO2)2—H2O .
S(rNOo)2—T1NO2—H2O . . .
Sr(*NOj2—CO(NH2)2-H2O .
Sr(NOJ.,-Ce(NO3)3-H2O .
Sr(NO3),—UO2(NO3)2—H2O .
Sr(NO3)2—CO(NH,)2—H2O .
Sr(NO3)2-Pb(NO3)2-H2O .
Ba(NO,)2—Cd(NO2)2—H2O .
Ba(NO2)2—T1NO2—H2O . .
Ba(NO,)2—CO(NH2)2—HoO .
Ba(NO3)2— Ce(NO3)3—H2O .
210
211
212
213—216
217
218
219
220, 221
222
223
224
225
226
227
228
228, 229
230
230—232
232—236
237
238
239
240
240
241
241, 242
242, 243
243, 244
245
246
Ba(NU3)2—UOo(NO3)o—H2C . 246
Ba(NO3)2—CO(NH,’),—H.,0 . 246 , 247
Ba(NO3)2—Pb(N03).,-H,0 . 247, 248
Ba(NO3)2— NH4NO -HoO . 248
Zn(NO3)2—La(NO3)3—H2O . 249
Zn(NO3)2-UO2(NO3).,-H2O . 250
Zn(NO3)2—CO(NH2)2—HoO . 251
Zn(NO3)2—Pb(NO3)o—H.,0 . 252
Zn(NO3)2—NH4NO3—H2O . 252, 253
Cd(NO2)2—Cd(NO3jo—H2O . 254
Cd(N02)o—T1NO2—HoO . . 255
Cd(NO2)2—CO(NH,)2—H2O . 256
Cd(NO3)2—Ce(NO3)3—H.,0 . 257
Cd(NOs)2—UO,(NO3)o—H,0 258
Cd(NO3)2— CO(NH2)2—H2O . 259
Hg(NO3)2—UO2(NO3)2—H2O 260, 261
Y(NO3)3-NH4NO3-H2O . . 261
La(NO3)3—NH4NO3—H2O . . 262
La(NO3)3—Ni(N03jo—H2O . 262
Ce(NO3)3—Mn(NO3)2—H,0 . 263
Th(NO3)4—AI(NO3)3—H2O . 263
UO2(NO3)2—T1NO3—H2O . . 264, 265
UO2(NO3)2—NH,NO3—H2O . 265, 266
A1(NO3)3—Fe(NO3)3—H2O . 266, 267
CO(NH2)2—NH4NO3—H2O . 267
CO(NH2)2—Mn(NO3)2—H2O . 268
CO(NH2)2—Fe(NO3)3—H.,0 . 269, 270
CO(NH2)2—Co(NO3)2-H2O . 270
NH4NO2—NH4NO3-H.,O . . 271
Co(NO3)2— Ni(NO3)2—H.,0 . 272
УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ И СОКРАЩЕНИЯ
rf—плотность в г! см3.
т]—динамическая вязкость в спз.
х— удельная электропроводность в ом~1 • см~1.
п—показатель преломления.
т— время установления равновесия.
М. И.— метод изотермический (термостатный).
М. П.— метод политермический (визуальный).
М. К.— метод криоскопический.
М. Т. — метод термографический.
\Выч. — вычислено составителями.
Индексы — число молей на 100 моль солевой массы.
— число молей (например, Л4/1000 М Н2О указывает число молей ра-
. створенного соединения на 1000 моль воды).
Мет.— метастабильный.
9
ПРЕДИСЛОВИЕ
Предлагаемый справочник должен дополнить четырехтомный справочник по
растворимости солевых систем, выпущенный Госхимиздатом в 1953—1963 гг.
В нем собраны результаты экспериментальных исследований по нитритным и нит-
ратным водно-солевым системам, полученные в отечественных и зарубежных ла-
бораториях. Кроме того, в справочнике помещены системы, содержащие карб-
амид, а также неводная система HNO3—NH4NO3.
Отсутствие систематизированных данных о важнейших физико-химических
свойствах нитритов, нитратов и их смесей сильно ограничивает возможность их
применения. Так, при разработке технологии производства азотсодержащих ве-
ществ, новых жидких удобрений, ингибиторов коррозии, антифризов, при выборе
поглотителя для улавливания окислов азота, выбрасываемых химическими комби-
натами, необходимо исходить из диаграмм растворимости нитритных, нитратных
и нитрит-нитратных систем. В таких случаях важны также сведения о плотности,
вязкости, электропроводности и показателях преломления растворов соответ-
ствующих систем.
Материал по растворимости нитритов и нитратов расположен в последова-
тельности, соответствующей положению элементов (катионов) в периодической
системе. Нитриты предшествуют нитратам. Данные по растворимости в пределах
одной системы расположены в хронологической последовательности их опублико-
вания.
В качестве основного способа выражения состава растворов приняты весо-
вые проценты. Одновременно сохранены и другие выражения состава, указанные
в оригинальных работах.
При наличии в литературных источниках небольшого числа данных они объ-
единены в сводные таблицы.
В примечаниях к таблицам приводится краткая характеристика методики
исследования, позволяющая судить о точности экспериментальных данных.
Справочник составлен сотрудниками лаборатории физико-химического анали-
за кафедры общей и неорганической химии Ростовского ордена Трудового Крас-
ного Знамени государственного университета.
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
HNO3 — NH4NO3
Е. G г о s с h u f f, Вег., 37, 1488 (1904)
t,=c вес. % NH4NO. М HNO3 м nh4no3 мол. % NH4NO3 Твердая фаза
100 м NH4NO3 100 уИ hno;)
8 21,1 474 21,1 17,4 NH1NO:)-2HNO3
23 28,7 316 31,6 24,0 F
28,5 34,5 241 41,6 29,4 Г
29,5* 38,8 200 50,0 33,3 Я
27,5 44,6 158 63,4 38,8 я
27 45,8 150 66,7 40,0 я
23,5 49,4 130 76,8 43,4 я
23 50,0 127 78,7 44,1 я
17,5 54,0 108 92,4 48,0 я
16,5 54,3 107 93,5 48,3 я
4 45,8 150 66,7 40,0 NHjNOj-HNOj (мет.)
9,5 49,4 130 76,8 43,4 я я
И 51,7 119 84,3 45,7 я Я
11,5 52,7 114 87,7 46,7 я я
12 54,3 107 93,5 48,3 Я Я
12 54,7 105 95,1 48,8
11,5 57,6 93 108,0 51,9 nh1no3-hno3+nh4no3
11,5 54,0 108 92,4 48,0 NH|NO3 (мет.)
14,5 54,3 107 93,5 48,3
17 54,7 105 95,1 48,8 NH4NO3
26 55,9 100 100,0 50,0 я
27 56,2 99 101,0 50,3 я
33,5 57,5 95 105,0 51,3 я
49 60,4 83 120,0 54,6 я
79 68,1 59 168,0 62,7
Примечание. M. П. Эвтектика NH4NO3' 2HNO3 + NH4NO3 плавится
при
16’С.
* Температура плавления NH4NO3 • 2HNO3.
7
HNO3- NH4NO3
A. P о t i e г J. P о tier. Bull. Soc. chim. France, № 2, 311 (1959)
nh4no3 Твердая фаза t,°c nh4no3 Твердая фаза
/,°С вес. % |мол._% вес.% мол. %
—42,5 2,2 1.7 HNO3 26,2 45,8 40,7 NH,NO3-2HNO3
—43,1 3,8 2,4 Я 24,5 48,3 42,2 я
—43,4 4,3 3,4 Я 24,5 48,6 42,7 я
—44,4 5,8 4,2 23,3 49,4 43,5 »
—44,9 6,6 4,6 22,2 50,9 44,9
—46,6 8,7 6,4 21,6 51,2 45,3
—48,2 9,5 7,65 HNO3 + + NH4NO3-2HNO3 20,4 19,6 51,6 52,6 45,6 46,6 я
—29,6 12,3 9,9 NH4NO3-2HNO3 18,3 53,4 47,4 я
—28,4 —19,6 12,3 14,2 9,9 11,5 я я 15,9 56,7 49,0 NH4NOV2HNO,+ -r NH4NO3
-18,8 15,8 12,9 я 20,7 55,6 49,8 nh4no3
-6,5 17,2 14,0 я 22,2 55,5 49,6
0 19,4 16,8 я 24,3 55,8 49,9 я
6,4 20,8 17,1 я 35,0 57,7 51,7 я
Ю,2 22,7 18,8 я 40,0 58,5 52,5 я
14,4 24,0 19,9 я 45,0 59,3 53,3 я
19,0 26,5 22,1 —5 44,3 38,5 NH4NO3-HNO3 (мет.)
23,0 28,2 23,8 8,0 46,6 40,8 То же
23,5 30,0 25,3 я 11,8 56,5 50,6 я 0
24,6 30,6 25.7 я 11,5 63,5 57,8 Я я
25,6 31,0 26,1 я 11,0 69,8 64,6 я я
29,5 39,1 34,1 12,9 74,6 69,9 я я
29,2 41,1 35,7 я 12,9 85,1 81,9 я я
27,5 44,5 39,2 я
П p и м e ч а н и e. М. T. и M. И. (0-45°C). Температура плавления NH4NO3 • 2HNO3 29,6JC,
NH4NO3-HNO3 12,2°C.
8
Be(NO3)2 — Н20
G. Vuillard, R. J e a n-G 1 a u d e, Compt. rend., 355, 521
(1962)
/,°с вес. % Твердая фаза
—53,9 38,8 Лед + Be(NOs)2-7H2O
—36,3 44,0 Be(NOs)2-7H2O + Be(NO3)2-6H2O
—14,5 — Be(NOs)2-6H2O + Be(NOs)2-4H2O
61* 64,8 Be(NO3)2-4H2O
Примечание. M. T,
♦Температура плавления Be(NO3)2 • 4H2O.
Cd(NO2)2—H2O
П. И. Проценко, Е. М. Иванова, Г. П. Проценко,
ЖНХ, 14, 40 (1969)
t°c вес. % г/100 г HaO Твердая фаза
0 0 0 Лед
-0,5 5,02 5,29
-1,0 9,40 10,38
—1,4 13,02 14,97
—2,3 18,94 23,37
-3,1 22,10 28,37
—4,8 26,07 35,26
—6,8 32,51 48,17
-7,9 35,68 55,47
—8,8 36,78 58,18
—13,8 44,52 80,24
-14,7 45,94 84,97
—16,8 48,03 92,42
—18,5 50,08 100,34
—20,5 52,11 108,81 Лед + Cd(NOo)o-2H20
—0,8 54,09 117,82 Cd(NO2)2-2H2O
9,0 56,99 132,50
13,0 57,62 135,96
16,6 59,17 144,91
26,0 62,32 165,39
31,5 63,55 174,34
39,5 65,98 193,94
41,7 66,79 201,11
47,0 69,63 229,27
50,8 71,03 245,18 Cd(NO2>r2H2O r -b Cd(NO2)2-H2O Cd(NOo}2.H20
53,2 71,40 249,65
67,5 72,91 269,14
69,5 73,30 274,53
78,5 73,95 283,87
84,5 74,28 288,80 I)
Примечание. М. П.
9
Sc(NO3)3-H2O
Г. Я. Пушкина, Л. Н. Комиссарова, ЖНХ, 8,
1498 (1963)
/,°с вес. % Sc(NO.,)3 вес. % Sc(NO;l).r4HaO Твердая фаза
0 56,33 73,90 Sc(NO3)3-4H2O
15 61,27 80,37
25 62,03 81,37
30 64,24 84,27
40 66,95 87,83
50 67,59 88,66
Выч.
Примечание. М. И.
Y(NO3)3 — Н20
М. С. Grew, Н. Е. Steinert, В. S. Hopkins, J. Phys. Chem., 29, 34 (1925)
/,°с вес. % г/100 г Н.,0 t,°c вес. % г,ТОО г HjO
0 48,32 93,1 60,2 66,3 197
22 57,7 136 66,5 67,9 211
35 61,0 155
Выч. Выч.
Примечание. М. И. т = 5 ч. Анализ: Y3"*"- в виде Y2O3. Состав твердой фазы не указан.
Y(NO3)3-H2O
Ф. М. Перельман, А. Я. 3 в о р ы к и н,
Г. А. Демина, ЖНХ, 5, 960 (1960)
(,°С вес. % Твердая фаза
25 63,09 Y(NO3)3.4H2O
10
La(NO2)3 — Н20
В. А. Бердюкова, П. И. Проценко, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
Г,°C вес. % г/100 г НаО Твердая фаза
0 0 0 Лед
—5 16,75 20,12 I
-10 27,88 38,66 У)
-15 36,38 57,18 я
—20 43,25 76,21 Я
-22,1 45,50 83,49 Лед h a-La(NO2)s-5H2O
—20,1 45,60 83,49 a-Lc(NO2)3-5H2O
-15 45,55 83,65 я
-Ю 45,58 83,76 V
—5 45,75 84,33 я
0 46,00 85,19 «У
5 46,62 85,73 я
7,3 47,36 89,97 я
10 47,50 90,48
15 49,70 101,21
16,3 51,25 105,13 и
-2 46,50 86,92 3-La(NO2)3.5H2O
0 46,35 86,39 »
5 46,68 87,55 я
7,3 47,36 89,97 я
Ю 47,62 90,91 я
15 48,75 95,14 я
20 50,00 100 я
25 51,80 107,47 я
30 53,25 113,90 я
32 54 117,39 »
Примечание. М. П.
И
La(NO3)3- Н20
J. N. Friend, J. Chem. Soc., 1935, 824
/,°с вес.% Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
0 50,03 a-La(NO3)3-6H2O 16,0 56,74 fi-La(NO3)3-6H2O
18,4 54,16 ff 23,2 58,70 »
21,2 55,03 л 29,6 60,08
25,4 55,80 ff 32,2 61,34 у,
35,4 59,12 ц 40,0 62,71
42,4 63,84 46,4 64,55
44,2 65,13 a-La(NO3)3-6H2O 4- 49,4 65,17
+ 0-La(NO3)3.6H2O 56,0 68,30 n
14,4 66,27 ₽-La(NO3)3-6H2O 65,4 75,04 ff
15,2 56,94 ff
15,8 56,85 n
Примечание. M. И. Анализ:
La3*" —в виде ЬагОз после осаждения оксалатным мето-
дом или высушиванием навески в платиновом тигле до постоянного веса.
La(NO3)3— Н2О
Дополнительные данные
t,°c вес. % Концентрация по данным авторов Твердая фаза
С. James, С. Whittemore, J. Am. Chem. Soc., c4, 1168 (1912)
25 | 60,17 | 151,1 г/100 г H2O | La(NO3)3-6H2O
С. di Capua, Gazz. chim. ital., 59, 164 (1929) | вес. % | La(NO3)3-6H2O
20 | 60,13
L. L. Quill. R. F. Robey, J. Am. Chem. Soc., 59, 2591 (1937)
25 | 59,0 I вес. % I La(NO3)3-6H2O
50 | 66,65 | вес. % (d = 1.929) | и
Г. Г. У р а з о в, 3. H. Шевцова, ЖНХ, 2, 655 (1957)
25 I 60,28 I вес. % I La(NO3)3-6H2O
50 1 67,17 1 вес. % I »
Ce(NO3)3—H2O
и. И. Ангелов, Труды ВНИИ химических реактивов, вып. 22, 18 (1958)
t°c вес. % Твердая фаза t°c вес. % Твердая фаза
0 59,15 Ce(NO3)3-6H2O 52 69,35 Ce(NO3)3-6H2O
5 60,02 53 69,50 м
10 61,05 54 69,12 Ce(NO3)3-6HoO +
15 62,12 -i-Ce(NO3)3-4H2O
30 65,46 fl 55 69,50 Ce(NO3)3-4H2O
45 70,10 56 70,87 »
50 68,85 60 73,80 n
80 77,77 9*
Примечание. M. И. t = 3—4 ч. Анализ: по методу Кнорре.
12
Ce(NO3)3 — H20
) p. А. Богдановская, А. Д. Шевелева, E. Ф. Журавлев, ЖНХ, 10,
713 (1965)
— ' /,°с вес.% Твердая фаза /,°с вес. % Твердая фаза
Ю 20 60,0 61,5 Ce(NO3)3-6H2O п 30 63,0 Ce(NO3)3-6H2O
Примечание. М. И.
Pr(NO3)3 — Н2О
J. N. Friend, J. Chetn. Soc., 1935, 1430
/,°с вес.% Твердая фаза Л°с вес. %' Твердая фаза
15,8 59,32 Pr(NO3)3-6H2O 43,0 65,00 Pr(NO3)3.6H2O
22,0 60,18 л 56,0 75,15 If
30,4 61,94
Примечание. М. И. Анализ: Рг')+ — в виде РгоОц после осаждения оксалатным
методом.
Pr(NO3)3— Н2О
К. Е. М и р о н о в, Е. Д. Синицына,
А. П. Попов, Изв. Сиб. отд. АН СССР, № 11,
вып. 3, 48 (1964)
/,°с вес. % Твердая фаза
25 63,5 Pr(NO3)3-5H2O
Nd(NO3)3— Н2О
J. N. Friend, J. Chem. Soc., 1935, 1430
/,°с вес. % Твердая фаза /,°с вес. к Твердая фаза
0 55,97 <x-Nd(NO3)3-6H2O 27,2 59,17 P-Nd(NO3)3-6H2O
13,2 57,37 л 29,4 59,18
18,2 58,03 л 37,2 60,95
23,0 59,59 42,4 61,91
25,0 60,46 V 50,0 64,86
26,2 60,69 я 57,2 67,00
66,2 73,13
67,5* 75,34 я
Примечание. Анализ: Nd3’*" —в виде Nd2Oa после осаждения оксалатным методом
или выпариванием пробы досуха.
* Температура плавления P-Nd(NO3)3 • 6Н2О.
13
Nd(NO3)3 — H20
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t°c BCC.9i Концентрация по данным авторов Твердая фаза /
С. A. J a in е s, J. Е. R о b 1 п s о п. J. Am. Chem. Soc.. 35, 754 (1913)
25 | 60,46 | 152,9 г/100 г Н.,О | Nd(N03)3-6H2O
L. L. Quill, P. F. Robey, J. Am. Chem. Soc., 59, 2591 (1937)
25 I 59,0 1 вес. % I Nd(NO3)3-6H2O
50 | 66,26 | вес.% (d= 1,963) |
К. E. Миронов, E. Д. Синицына, Изв. Сиб. отд. АН СССР, № 11, выл. 3, 3
(1963)
25 | 60,28 | вес.% | Nd(NO3)3-6H2O
Sm(NO3)3 — Н2О
L. L. Quill, R. F. Robey, J. Am. Chem. Soc., 59,
2591 (1937)
/,°С вес.% d Твердая фаза
25 58,95 1,782 Sm(NO3)3-6H2O
50 64,81 1,939
Th(NO3)4 — H2O
P. Misciattelli, Gazz. chim. ital., 60, 833 (1930)
t,°c вес. % Твердая фаза t,°c вес.% Твердая фаза
—0,2 1 Лед -13,5 46,2 Лед
—0,5 2 » -15 47,7 »»
—1 5,2 -16,6 49,8
—1,5 9 -19,1 51
—2,1 13 V —23,3 53,1
—2,9 16 -25 55,7
—4 20 W -28,6 58 м
—4,6 23,5 —31,3 59,2
—5,4 26,1 -35 60,6 »
-5,6 27,3 —40,6 62 п
—6 33 -43,5 64 Th(NO,)r6H2O
-6,6 37 -22 64,2 п
—9 41 0 65 п
-11,2 43 10 65,2
—12,2 44,5 20 65,6
Пр и м e ч а н ие. M. К. н M. И.
14
Th(NO3)4 — H20
W. L. M a r s h a 1 1, J. S. G i 1 1, С. H. Seco y, J. Am. Chem. Soc., 73, 4991 (1951)
Г ЛПС вес.?,; Твердая фаза /,°с вес.?б Твердая фаза
н 37.3 67,07 Th(NO3).r6H2O 128,0 82,41 Th(NO3)4-4H2O
54,5 69,78 л 130,5 82,85
72,0 73,39 139,5 84,27 -
30,2 76,39 146,0 85,30 «(
99,7 78,56 - 149,0 85,81
110,4 81,11 - 151 86,78 Th(NO3)r4H,O4-
110,9 111 81,50 81,79 Tli(NO3”)r5HoO г 159 87,41 + Th(NO3)4-xH.,O Th(NO3)rxH2O
120,6 82,01 bTh(NO3)4-4H2O Th(NO3)r4H.,O 211 91,82
Примечание. M. П. Анализ: Th1+ — весовым методом в виде TI1O2.
Th(NO3)4 — Н2О
А Г. Курнакова, А. В. Николаев, ЖНХ, 3, 1028 (1958)
t,°c вес. % d Твердая фаза
20 64,06 1,915 Th(NO3)r4H2O
UO2(NO3)2- н2о
А. М. Васильев, ЖРФХО, 42, 570 (1910)
t,rc вес.0» M ЩО Твердая фаза
100 M UO2(NO3)a
-1,6 10,83 18034 Лед
-2,1 12,24 15705
—2,9 17,19 10552
—4,4 23,52 7122
—6,0 26,20 6170
—7,9 32,53 4543
—11,2 37,09 3715
—18,1 43,12 2893 Лед F UO2(NO3)2-6H2O
—12,1 45,53 2620 UO.,(NO3b-6HoO
-2,2 48,77 2301
0 49,46 2238
5,5 50,55 2142
12,3 52,88 1952
21,1 55,98 1723
25,6 57,17 1641
36,7 61,27 1385
45,2 65,12 1173
51,8 67,76 1067 n
Примечание. М. П. Анализ: UO22+— в виде U3Oe-
15
UO2(NO3)2- h2o
L a n d о 1 t-B 6 r n s t e i n, Physicalisch-chemische Tabellen, Bd. 1, Berlin, 1923, S. 68(
t,°c пес.% Твердая фаза /,°с вес.?б Твердая фаза
-0,3 7,84 Лед 7,6 51,57 1 UO2(NO3)2-6H2O
—2,9 17,33 Я 15,0 52,80 Я
—5,4 24,85 л 20,0 54,40 л
-7,3 29,60 25,0 55,90 я
—18,0 43,04 Лед+1Ю.>(МО3)2-6Н2О 36,1 60,28 я
—11,5 46,25 UO2(NO3)2-6H2O 43,6 64,20 я
—5,55 48,47 Я
UO2(NO3)2-H2O
A. В en ra th, Z. anorg. Chem., 249, 245 (1942)
/,сС вес. % /,°с вес. %
80 79 138 86,7
94 80,6 156 87,9
108 82,9 175 90,5
115 84,6 187 91,6
116 85,8
Примечание. M. П. В твердой фазе —
сначала UO2(NO3)2 • ЗН2О, потом UO2(NO3)2 • 2Н2О.
Температура перехода не указана.
UO2(NO3)2- н2о
W. L. М а г s h а 1 1, J. S. G 1 1 1 , С. Н. S е с о у, J. Am. Chem. Soc., 73, 1867 (1951)
/,°с вес. % Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
70,0 /7,25 UO2(NO3)2-3H2O 137,0 87,07 UO2(NO3).,-2H.,O
77,2 78,49 141,2 87,02 л
85,2j 79,92 я 147,0 87,75 я
90,5 80,98 я 154,5 88,23 я
92,0 81,37 я 159 88,74
100,0 82,57 160 88,94 я
110,0 84,14 165,5 89,22 я
ИЗ 84,67 UO2( NO3)2.3H2O + 172 89,92 я
+ UO2( NO,)2-2H2O 180 90,78 я
120 85,25 UO2( N03)2-2Ho0 181 91,78 я
130 86,13 184 91,63 я
133 86,54 Я
Примечание. М. И. (± 0,ГС). Анализ: UO2 2+—в виде U3O3.
16
UO2(NO3)2-H2O
А. П. Перова, ЖНХ, 1, 330 (1956).
Л°С вес.% Твердая фаза t,°c вес.% Твердая фаза
1 0 49,8 UO2(NO3)2-6H2O 25 55,9 UO.,(NO3)2-6H,O
5 51,3 Л 50 67,50
Ю 52,0 л 70 78,00 UO..(NO3),-3H.,O
15 52,8 л 90 81,00 ft
20 54,4 я
Примечание. M. П.
U02(N03)2- н2о
Дополнительные данные
t,°C вес. % Концентрация по данным авторов Твердая фаза
A. Colani, Bull. Soc. chim. France (4), 39, 1245 (1926)
25 | 56,08 вес. % UO2(NO3)2-6H2O
P. Mlsciattelli, Gazz. chim ital., 60 , 839 (1930)
0 49,40 I вес.% UO.(NO,)o.6H.,0
2° 54,4 I вес. %
M. А. Я кимов, H. Ф. Носова, ЖНХ, 6, 208, 323 (1961)
0 49,5 I вес. % UO..(NO3)o-6H2O
25 55,95 | вес. % »
A1(NO3)3-H2O
G. Malquori, Atti Accad. Line. (6), 5, 892 (1927)
t,°c вес.% Твердая фаза t°c вес. % Твердая фаза
-2,4 6,35 Лед 30 44,94 A1(NO3)3-9H,O
—5,8 12,41 40 46,25 я
-13 21,35 л 50 49,14 л
-18,5 26,20 П 60 50,95 n
—23 28,65 л 70 54,60 м
-27 30,45 Лед + A1(NO3)3-9H,O 90 60,55 A1(NO3)3.8H2O
-23 32,40 A!(NO3)3-9H2O 95,8 60,81 л
-16 33,60 If 99,5 61,12 Л
—11,5 34,92 п 100 61,44 Л
-7,3 35,75 103 61,44 n
—3 36,81 л 111,5 62,19 AI(NO3)3-6 H2O
0 37,81 Л 116 62,32 л
Ю 40,15 n 122 63,01 Л
20 42,99 n 129 63,78 Л
Примечание. M. П.
2 Заказ 1460
17
вес.
Концентрация по данным авторов
Твердая фаза
К. Y n a in ига, Мэш. Coll. Set., Kyoto Univ., 3, 105 (1919)
25 | 35,89 | 3,01 M 1090 г H.,0 | A1(NO3)3-9H2O
А. И. Заславский, И. Л. Эттингер, ЖОХ, 7, 1948 (1937);
Z. anorg. Chem., 223 , 277 (1935)
0 37,56 вес. % ((7-1,364) A1(NO3)3-9H2O
20 38,56 вес. % (d 1,379)
40 42,65 вес. % л
А. И. 3 аславскиий, Я. А. Радви н, жох. 9, 1473 (1939)
0 37,81 вес. % A1(NO3)3-9H2O
20 38,56 вес. % -
40 45,25 вес. % л
А. Г. Курнакова, А. В. Николаев, ЖНХ, 3, 1028 (1958)
20 40,63 вес. % (d 1,400) Al(N03)3.9H2O
TINO2—H2O
A. Ferrari. С. С о 1 1 a, Gazz. chim. ital., 67, 88 (1937)
л°с вес. г, л | мол. % 1 d | Твердая фаза
0 15,15 173,8 1,26 1,1471 TINOo
5 18,43 217,7 1,62 1,1811 п
10 22,44 278,0 2,05 1,2383 л
15 25,30 319,5 2,38 1,2627 л
20 28,75 372,2 2,82 1,2942 р
25 32,10 436,7 3,29 1,3601 л
30 34,73 493,1 3,69 1,4193 р
35 39,95 602,0 4,57 1,5061 л
40 45,53 718,7 5,12 1,5771 л
45 49,85 835,0 6,67 1,6751 л
50 55,10 995,0 8,13 1,8041 л
55 61,60 1207,6 10,33 1,9611 л
60 68,40 1546,0 13,48 2,2600 л
65 77,50 2098,0 19,84 2,7080 р
71 86,19 — 31,00 — л
78 91,49 — 43,64 —
89 94,45 — 55,05 — Л
98 85,78 — 62,00 — п
ПО 97,42 — 73,00 — If
Примечание. M. И. (± 0.2 — 0.5°C).
18
TINO3 — Н20
A. E t a r d, Ann. chim, phys. (7), 2, 503 (1894)
вес. % Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
3,5 4,2 TINO3 135 95,0 T1NO3
18 8,8 W 145 95,2 п
32 13,2 ff 150 96,5 п
58 30,4 г 155 97,0 п
95 74,5 я 205 100 п
107 85,0 я
TINO3 — H2O
E. Berkeley, Phil. Trans. Roy. Soc. (London), 203, 189 (1904)
7,°C вес. % г/100г Н2О М]л d Твердая фаза
0,65 3,91 4,07 0,1532 1,0346 TINO3
15,40 7,35 7,93 0,2963 1,0653 W
30,60 13,76 14,63 0,5385 1,1150 и
44,65 19,99 24,98 0,8995 1,1891 п
57,30 29,23 41,31 1,4369 1,2986 я
64,95 36,03 56,33 1,9036 1,3957 я
76,00 47,90 31,93 2,9183 1,6096 я
87,80 63,51 174,02 4,8780 2,0258 V
104,5 85,41 593,93 10,3366 3,1906 я
Примечание. M. И. Анализ: выпариванием пробы досуха.
T1NO3—н2о
М. А. Т г a n q u а г d, Compt. rend., 263, 879
(1966)
t,°c вес.?<; Твердая фаза
—0,55 3,65 Лед + T1NO3
79,5 52,8 7-TINO3 + fi-Tl NO3
147 95,8 B-T1NO3 + «-TINO.,
208 100 a-T!NO3
Примечание. М. Т.
TINO3 — Н2О
Дополнительные данные
t°C | вес.% | Концентрация по данным авторов | Твердая фаза
A. F о с к, Z. Krlst. und Miner., 28, 363 (1897)
25 I 10,60 I 0,4364 М/л (d= 1,0964) | T1NO3
M. А. Якимов, В. Я. Мишин, Л. Ф. Г о л о в а, ЖНХ, 8, Ц70 (1963)
0 I 3,72 I вес. % I TINO3
20 | 10,20 I вес. % | „
2*
19
CO(NH2)2 — Н20
S p e у e r s, Am. J. Sci. (4), 14, 293 (1902)
f°C вес. % г/100 г Н,,0 Твердая фаза д°с вес. % г/100 г Н3О Твердая фара-
0,0 40,3 67,4 CO(NH2), 31,7 56,8 131,0 CO(NH2)2
11,0 46,6 87,5 51,4 66,0 193,0
19,8 49,4 97,5 69,5 71,7 253,0 я
Выч. Выч.
Примечание. M И. Анализ: CO(NH2)2 — уреазовым методом.
CO(NH2)2— h2o
L. A. Pinck, M. A. Kelly, J. Am. Chem. Soc., 47, 2170 (1925)
f,°C вес.% г/100 г Н.О Твердая фаза t,°c вес. % г/100 г Н2О Твердая фаза
0 40,2 67,0 CO(NH..)2 50,0 67,3 206,0 CO(NH2)2
10,0 46,7 84,0 ц 50,6 67,4 206,4
20,0 52,2 104,7 1* 60,0 71,1 246,0
30,0 57,7 136,0 ц 68,5 74,7 295,0
39,7 63,4 165,4 я 70,0 75,9 314,6 я
Выч. Выч.
Примечание. M. И. Анализ: CO(NH2)2 — уреазовым методом.
CO(NH2)2- h2o
E. J a n e с к e-H e i 1 d e 1 b e r g. Z. Elektrochem., 36 , 645 (1930)
t,°c вес. % Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
-11,5 32,5 Лед - CO(NH.,)., 60 71,4 CO(NH2)2
0 40,0 CO(NH„), 70 76,3
7 44,0 95* 87 Jf
17 50,0 я 107* 90
20 50,9 120* 95 я
35 60,0 п
* Schweizer Pat. 125219.
CO(NH2)2— h2o
L. S h n i d m a w, A. S u n i e r, J. Phys, Chem., 36, 1232 (1932)
t,°c вес. % Мольные доли Твердая фаза t,°c вес. % Мольные доли Твердая фаза
20 52,84 0,2441 CO(NH2)2 50 67,32 0,3809 CO(NH2)2
25 54,38 0,2649 55 69,58 0,4069
30 57,20 0,2802 60 71,88 0,4340 я
35 59,80 0,3086 65 74,10 0,4618 п
40 62,32 0,3315 70 76,31 0,4914 »
45 64,83 0,3561
Выч. Выч.
Примечание. M. П. (±0,01°C).
20
CO(NH2)2—Н20
F. \V. Miller, J. D i 11 m a r, H. R. D 111 m a r., J. Am. Chem. Soc., 56, 848 (1934)
/. с вес.% мол.0,; Твердая фаза t,°c вес. % мол. % Твердая фаза
68,5 75,03 47,41 CC(NH2)2 118,3 94,81 84,56 CO(NH2)3
75,3 77,60 50,95 в 118,7 95,26 85,78 п
84,4 82,42 56,80 в 121,9 96,39 88,91 п
93,8 85,25 63,43 п 123,2 96,78 90,04 п
Ю4,4 89,63 72,17 п 127,5 98,30 94,50
109,9 91,78 77,02 п 128,8 98,74 95,91 п
115,3 94,78 81,90 п 132,6 100 100 п
Примечание. M. И. (±0,2°C).
CO(NH2)2— h2o
А. С. Ветров, ЖОХ, 7, 1093 (1937)
t.cc вес.% мол. % Твердая фаза л°с вес. % МОЛ.°О Твердая фаза
0 0 0 Лед 7,9 44,84 19,6 CO(NH.,)2
—0,7 2,95 0,9 р 12,5 47,30 21,2
-1,7 5,76 1,8 р 18,5 50,88 23,7 и
-2,9 9,06 2,9 в 24,5 53,95 26,0 в
-3,8 11,92 3,9 29,7 56,71 28,2 В
—4,9 14,93 5,0 в 35,2 59,85 30,9
-6,0 18,10 6,2 48,1 65,80 36,6 в
-7,1 20,80 7,3 в 52,8 68,97 40 в
-8,3 24,11 8,7 62,8 73,18 45 в
—9,9 27,03 10,0 71,5 77,00 50 н
-11,1 30,43 11,6 Лед+СС(ЫН.,).> 76,8 76,93 52 в
-11,5 32,26 12,5 CO(NH2)2 87,5 83,34 60 в
-10,3 33,25 13,0 в 95,0 86,10 65 в
-7,1 35,75 14,3 100 89,30 68 в
—2,7 38,84 16,0 132,6 100 100 в
1,5 41,77 17,7 > V '
Выч.
Выч.
П р м е ч а н и е. М. П.
CO(NH2)2 — н2о
H. Kakinuma, J. Phys. Chem., 45, 1045 (1941)
/,сс вес. % Мольные доли Твердая фаза t°c вес. % Мольные доли Твердая фаза
60 71,84 0,4338 CO(NH2)2 85 82,41 0,5843 CO(NH2)2
65 74,14 0,4610 90 84,42 0,6190 в
70 76,23 0,4903 95 86,31 0,6542
75 78,34 0,5204 100 88,18 0,6910
80 80,41 0,5517
Выч. Выч.
Примечание. Растворимость рассчитывалась no уравнению: lgM=l,5314—631,86/Г, где-
N — мольная доля.
21
CO(NH2)2 — h2o
В. П. Блидин, ЖОХ, 17, 1381 (1947)
t,°c вес. % Твердая фаза /,°с вес. 96 Твердая фаза
-6,4 20 Лед —9,0 35 CO(NH2)2
—11,1 33 Лед + CO(NH2)2 -2,0 40 я
Примечание. М. П. (±0,2°С).
В. А. Полосин, CO(NH2)2- н2о М. И. Шахпаронов, ЖОХ, 17, 397 (1947)
/,°С вес. % Твердая фаза t,°c вес.96 Твердая фаза
0 0 Лед —10,80 33 Лед + CO(NH,1.
—0,13 2 »» —9,20 34 CO(NH.,).,
—0,86 4 уу —7,58 35
— 1,52 6 уу -5,96 36
—2,12 8 п —2,57 38
—2,80 Ю 0,25 40
—3,45 12 » 3,79 42
—4,13 14 уу 6,77 44
—4,65 16 10,47 46
—5,34 18 уу 13,72 48
-6,06 20 уу 16,77 50
—6,70 22 уу 20,29 52
—7,34 24 п 23,90 54
—8,14 26 уу 27,95 56
—8,79 28 уу 32,15 58
—9,43 30 п 32,60 60
— 10,50 32 п 39,25 62 уу
Примечание. Температура кристаллизации эвтектического раствора (—11,ГС) уста-
новлена термографически. t
CO(NH2)2 — Н2О
В. А. Полосин, Р. К. О зол ин, ЖОХ, 17, 404 (1947)
/,°с вес.9о Твердая фаза t,°c вес.96 Твердая фаза
0,05 0 Лед —5,70 36,0 a-CO(NH„)3
—1,05 4,0 —2,60 38,0
—2,20 8,0 0,15 40,0 я
—3,47 12,0 6,63 44,0 p-co(NH2)2
—4,78 16,0 13,40 48,0
—6,00 20,0 я 20,33 52,0
-7,25 24,0 23,90 54,0
—9,00 28,0 27,51 56,0
— 10,57 32,0 у, 35,36 60,0 7-C6(NH.,)2
— 10,9 32,9 Лед + CO(NH.,)„ 39,83 62,0 уу
—9,00 34,0 a-CO(NH.,)2
Примечание. М. П.
•22
CO(NH2)2 — н2о
В. А. Хитро в, Изв. Воронежского педагогии, института, 10, вып. 1, 59 (1948)
//с вес. "о Твердая фаза (,°С вес. % Таердая фаза
0 0 Лед 0 40,0 a-CO(NH2)2
-1,5 5,2 м 1,5 41,5
—2,7 10,0 м 6,8 44,0 p-CO(NH2)2
—4,1 14,0 м 9,6 45,5
-5,8 19,0 м 12,9 47,5 и
—7,2 23,4 Л 15,5 49,0 м
—8,4 26,0 » 19,5 51,0
— 10,0 30,3 Л 21,5 52,0 п
— 10,6 32,0 м 25,6 54,8 -
-9,7 33,8 a-CO(NH2)2 28,6 57,0 л
-9,1 34,0 л 32,1 58,5 7-CO(NH2)2
—7,9 34,8 л 35,1 59,9
-5,8 36,0
-3,0 37,9 »
Примечание. М. П.
CO(NH2)2 — Н2О
Е. A. Wortington, R. С. D a 11 п, D. Р. Schutz, Ind. Eng.
Chem., 44, 910 (1952)-
/,сс вес.% Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
—8 65,0 CO(NH2)2 17,1 49,8 CO(NH2)2
0,5 60,0 *9 26,2 45,0 »
8,4 55,0 » 35,3 40,0 »
CO(NH2)2- H2O
К. А. Селезнев, Труды по химии н хим. технологии, Горький, вып. 2, 261 (1958)
t,°c вес. % Твердая фаза /,°с вес. % Таердая фаза
-2,2 5,00 Лед -3,0 40,00 CO(NH.,);
—7,0 20,00 » 15,4 50,00 »
—10,4 30,00 л
Примечание. М. П.
23;
CO(NH2)2— h2o
С. Исакова, К. Сул ай м анкулов, Взаимодействие тиомочевииы и мочевины
с минеральными солями, Фруизе, 1965, стр. 80
t,°c вес. % Твердая фаза /,°с вес. % Твердая фаза
0 0 Лед -10,9 31,31 Лед
—1,4 3,84 п -11,4 32,8 Лед + CO(NHo)n
—2,8 8,25 —6,8 35,56 CO(NH2)2
—4,8 13,04 0,4 39,68
—6,2 17,76 п 7,2 43,63
—7,9 22,36 п 13,6 47,36 n
—9,6 26,90 1» 19,8 50,98 n
Примечание. М. П.
CO(NH2)2— н2о
Дополнительные данные
/,°С I вес.% | Концентрация по данным авторов I Твердая фаза
L. Н. D а 1 m а п, J. Am. Chem. Soc., 56, 549 (1934)
10 46,0 вес. % CO(NH2)2
25 54,5 вес. % w
40 62,3 вес. % n
В. А. С о к о л о в, ЖОХ, 9, 753 (1939)
—11,1| 32,9 вес. % Лед 4- CO(NH2)2
W. Sakai, J. Soc. Chem. Ind. (Japan), 43, 318 (1940)
25 I 54,5 вес.% | CO(NH2)2
Н. Н. Хитро в а, Труды Воронежского гос. университета, 40, 103 (1956)
—11,3| 33,8 | вес.% | Лед + CO(NH2)2
В. А. Полосин, Н. Н. Тарасова, Доклады Моск. с.-х. академии
им. Тимирязева, вып. 22, 398 ( 1956)
—11,3| 32,8 | вес.% | Лед - CO(NH2)2
R. С о h е n-A d a d, Compt. rend., 244, 2711 (1957)
30 | 57,4 | вес. % | CO(NH2)2
С. Исакова, К. С у л а й м а н к у л о в, Исследование взаимодействия
мочевины с неорганическими соединениями, Фрунзе, 1964
30 | 57,69 | вес.% (d= 1,169; т]=2,0132) | CO(NH2)2
И. Н. Лепешков, Н. Н. Рупов, Ученые записки Ярославского педа-
гогии. института, вып. 59, 83 (1967)
20 | 51,62 | вес. %(rf= 1,0358; х=2,7-10-01 CO(NH2),
Pb(NO3)2 — Н2О
L а п d о 1 t-B б г п s t е i n, Physicalisch-chemische Tabellen, Bd. 1, Berlin, 1923, S. 679
/,°c вес.% Твердая фаза t,°c вес.% Твердая фаза
0 26,7 Pb(NO3)3 60 46,8 Pb(NO3)2
10,0 30,8 70 49,4
20 34,3 80 51,8
30 37,8 90 54,6
40 41,0 100 56,0
50 44,0 104,7 56,8 »
24
Pb(NO3)2- H20
P. Kremers, Ann. phys., 92 , 497 (1854)
t,°c eec.?i г H2O Твердая фаза /,°с вес.% г НаО Твердая фаза
100 г Pb(NO3), 100 г Pb(NO3)2
0 27,83 258 Pb(NO3)2 65 50,20 99 Pb(NO3)2
20 32,50 207 ц 85 54,60 83 я
25 45 37,70 44,34 Выч. 165 125 я » 100 58,10 Выч. 72 9»
Примечание. M. И. Анализ: выпариванием пробы досуха.
Pb(NO3)2—Н2О
Дополнительные данные
/,сс вес. % Концентрация по данным авторов Твердая фаза
15 |
17,5 |
-1,5 I
—2,5 |
-2,7 |
25 |
17 |
20
A. Michel, L. Kraft, Ann. chim. phys. (3), 41, 471 (1854)
33,17 | 461, 489 г/л (d= 1,390) | Pb(NO3)2
H. S c h i f f, Ann. der. Chem., 109, 325 (1859)
34,8 | 53,4 г/100 г H3O (rf= 1,3816)| Pb(NO3)2
M. de Coppet, Ann. chim. phys. (4), 25, 548 (1872)
13,8 I вес.% I Лед
24,2 | вес.% I
M. d e С о p p e t, Z. phys. Chem., 22, 239 (1897)
26,0 | 35,2 г/100 г H2O | Лед+ Pb(NO3)2
A. Fock, Z. Krist. und Miner., 28, 369 (1897)
37,98 | 1,673 Лф (<*= 1,459) | Pb(NO3)2
H. Euler, Z. phys. Chem., 49, 303 (1904)
34,54 | 485,1 г/л (d= 1,405) | PtyNO^
35,53
K.
P. P. Fedotiev, Z. anorg. Chem., 73, 173 (1912)
504,1 г/л; 1,52 М{л((Ь=1,419);
551,1 г/ЮОО г Н2О;
1,6644/1000 г Н2О
Pb(NO3)2
Fajans, Lembert, Z. anorg. Chem., 95, 297 (1916)
25 I 37,075 I 1,6172 М1л (d = 1,4445); I Pb(NO3)2
| | 0,03205 MjM H2O |
S. Glasstone, Н. Saunders, J. Chem. Soc., 123, 2134 (1923)
0 28,70 вес. % Pb(NO3)2
25 37,17 вес.% п
50 44,79 вес.%
100 55,65 вес.% ъ
G. Malquori, Gazz. chim. ital., 58, 203 (1928)
25 37,07 | М. N а г вес.% delli, A. Braibanti, Gazz. Pb(NO3)2 chim. ital., 83, 28 (1953)
25 | 37,17 | вес. % Е. L. Н е г i с, J. Chem. Educ., Pb(NO3)2 35, 510 (1958)
25 37,1 L вес.% | Pb(NO3)2 . М. Ferris, J. Chem. Eng. Data, 5, 242 (1960)
26 37,41 вес.% Pb(NO3)2
40 42,16 вес.% ft
80 52,45 вес.% n
25
NH4NO2 — Н20
J. Bureau, Ann. chim. (11), 8, 97 (1937)
сс вес.% Твердая фаза /,°с вес.% Твердая фаза
—5,2 Ю,2 Лед -11,15 50,05 NH,NOo
— 10,5 17,95 1,4 56,0 я
—12,4 21,3 19,15 64,3 п
—21,75 35,0 33,45 75,0
—27,95 42,5 Лед ф NH4NO.. Разл. 87,8 Я
Примечание. M. T. (±О,ГС).
NH4NO3- H20
W. Muller, P. Kaufmann, Z. phys. Chem., 42, 497 (1903)
/. с вес.0,, .И/100 М Н3О d Т вердая фаза
12,2 60,53 34,5 1,2945 3-nh4no3
20,2 65,81 43,3 1,3116 я
23,0 67,42 46,57 1,3159 п
25,05 68,17 48,19 1,3197 1)
27,7 69,66 51,67 1,3257 уу
28,0 69,74 51,86 1,3260 я
30,0 70,74 54,40 1,3299
30,2 70,81 54,61 1,3308 я
31,9 71,77 57,20 1,3348 yy
32,1 71,91 57,60 1,3344 3-NH4NO3 a-NHjNO,
32,7 72,02 57,90 1,3356 a-NH4NO3
34,0 72,36 58,89 1,3375 я
35,0 72,66 59,80 1,3394 n
35,1 72,80 60,00 1,3397 yy
35,6 72,93 60,62 1,3408 я
36,0 73,16 61,00 1,3412 я
36,6 — — 1,3420 я
37,5 73,66 62,90 1,3432 n
38,0 73,87 63,60 1,3438 я
38,5 74,12 64,10 1,3440 n
39,0 74,32 65,09 1,3448 ff
39,5 74,55 65,88 1,3460 я
40,0 74,81 66,86 1,3464 n
Выч.
Примечание. Анализ: отгонкой NH3 из щелочного раствора.
NH4NO3 — н2о
Н. R о d е b u s h, J. Am. Chem. Soc., 40, 1204 (1918)
z,°c вес. % г 100г Н3О Твердая фаза л°с вес. % г 100г Н3О Твердая фаза
—3,19 —6,52 —9,06 -12,70 8,10 17,18 23,91 33,31 Выч. 8,82 20,60 31,43 49,95 Лед Я я я — 14,42 —16,17 —16,67 38,30 41,56 42,79 Выч. 62,08 71,10 74,80 Лед Лед L + nh4no3
Примечание. M. П.
26
nh4no3 — н2о
J. L. Millican, A. F, Joseph, T. M. Lowry, J. Chem. Soc., 121, 963 (1922)
/,ГС вес. % Твердая фаза t°C вес. % Т вердая фаза
6,2 59,70 p-NH4NO3 85,6 87,84 S-NH4NO3
16,9 64,64 ff 90,4 88,99 ff
24,5 68,03 ft 93,7 89,70 п
31,9 71,05 п 95,0 89,96 п
34,3 71,84 7-NH4NO3 99,0 91,24 п
38,1 73,80 0 100,0 91,10 п
43,7 75,71 п 109,9 91,09 п
51,5 78,04 ff 112 93,76 п
55,3 78,85 120,8 95,23 0
58,4 80,24 0 122 95,61 п
71,0 83,77 133 96,80 S-NHiNOg
71,4 83,96 135,8 97,14 0
72,4 84,43 п 146 97,99 0
81,4 86,56 157 98,95
81,7 86,84 169 100* ff
83,8 87,11 170 100**
Примечание. M. П. (± ГС). Фазовые переходы NH^NOa:
32° 84° 125°
P —► 7 * <• * e.
* NH4NO3 высушен над H2SO4.
* NH.1NO3 высушен над P2O5.
NH4NO3— н2о
Л. А Казанцев, Труды Института чистых химических реактивов, вып. 2, 10 (1923)
tsc вес. %' Твердая фаза /,°с вес. % Твердая фаза
0 54,3 ?-NH4NO3 40 73,3 a-NH4NO3
10 60,0 п 42,5 74,3 п
15 62,4 0 45 75,0 »
20 65,0 0 50 76,7 0
25 67,6 0 60 80,0 л
30 70,2 0 75 84,1 0
32,5 70,6 0 80 85,7 0
35 71,8 0 90 88,3 0
37,5 72,3 0 98,5 90,1 0
Примечание. М. И. т = 1—2 ч.
27
NH4NO3— h2o
E. J а песке, Z. ang. Chem., 41, 916 (1928)
//c вес.% .и н2о Твердая фаза /,°с вес.% м н.о Твердая (раза
100 .и NH4NO3 100 м NH4NO3
0 56,66 340 NH4NO3 85 87,25 65 NH4NO3
20 67,92 210 100 89,89 50
40 74,77 150 я 130 94,68 25
60 80,89 105 я 169 100 0
80 86,40 70
Выч. Выч.
Примечание. M. И.
NH4NO3- H2o
F. M. Arbo-Hoeg. Z. anal. Chem., 81, 115 (1930)
/,°с вес. % d Твердая фаза /,°с вес.% d Твердая фаза
20 66,1 1,3115 NH4NO3 120 94,7 1,4260 NH4NO3
40 73,3 1,3415 п 140 97,4 1,4320
60 80,2 1,3519 160 99,4 1,4360 W
80 85,9 1,3940 170 100 1,4370
100 91,0 1,4145 п
Пр имена н и е. М. И.
nh4no3 — н2о
Е. А. Н и к ИТ И Н 2 , ЖОХ, 3, 513 (1933)
/,°С вес.% МОЛ. % Твердая фаза t,°c вес. % мол. % Твердая фаза
0 54,20 17,95 3-nh4no3 60 80,41 47,91 a-NH4NO3
20 64,00 28,59 80 86,44 58,92
40 74,64 39,86 a-NH4NO3 98 91,15 69,87 NH4NO3
Пр и м е ч 2 н и е. М. И
NH4NO3 -Н2О
Н. С. К у р н а к о в, М. И. Р а в и ч, Изв. ИФХА АН СССР, 6, 169 (1933)
л°с вес.% d Твердая фаза Л°С вес. % d Твердая фаза
—Ю 47,24 NH4NO3 55 79,40 — NH4NO3
0 54,94 1,2830 80 85,68 — я
25 68,19 1,3206 86 86,89 —
35 72,21 — п 130 95,64 п
Примечание. M. И. (±0,10°C).
28
NH4NO3— h2o
A Benrath, F. GJedebo, B. Schiffers, H. Wunderlich, Z. anorg. Chem.,
231, 285 (1937)
/,°c вес.% Твердая фаза /,°с вес.% Твердая фаза
101 112 119 123 П p A. b 89,8 917 93,5 94,1 и м e ч а н г J. С a m р b NH4NO3 п е. М. П. NH4NO3- е 1 1, J. Am. Chem. Soc., 64, 132 140 147 159 -Н2О 2680 (194 95,6 96,5 97,7 99,0 2) nh4 no3 » *) »
t°C вес.% Твердая фаза л°с вес.?^ Твердая фаза
25 31 69,2 71,5 <j-NH4NO3 п 60 90 81,0 88,5 7-NH4NO3 [i-NH4NO3
Примечание. M. И. (± 0,01°C).
NH4NO3—H2O
С. я. Шпунт, ЖПХ, 19, 293 (1946)
/,°с вес.% Твердая фаза /,°с вес. % Твердая фаза
-3,8 9,0 Лед -5,5 50,0 NH4NO3
—7,0 16,6 -2,2 52,2
-9,3 23,0 4,6 56,6
— 11,5 28,6 10,5 60,0
— 13,5 33,3 п 16,0 63,0
—15,3 37,5 21,2 65,8 ft
—16,8 41,3 п 26,2 68,0
—13,2 44,6 NH4NO3 29,8 70,4
-9,4 47,4 V
Примечание. M. П.
NH4NO3—Н20
J. Lamberger, R. Paris, Compt. rend., 227, 637 (1948); Bull. Soc. chim., France,
(5), 17, 546 (1950)
/,°с вес.% d Твердая фаза /,°с вес.% d Твердая фаза
0 53,6 1,2620 NH4NO3 30 70,0 1,3285 NH4NO3
10 59,6 1,2860 40 73,5
20 65,2 1,3090 ft
Примечание. M. И.
29
NH4NO3-H2O
Дополнительные данные
/ЛС вес. % Концентрация по данным авторов Твердая фаза
М. de Coppet, Ann. chim. phys. (4), 25, 544 (1872)
-6,9 I 16,7 1 вес.% I Лед
-13,6 1 33,3 1 вес. % 1
-17,35 | 41,2 М. d е С о р р е t, Z. phys. Chem., 22, 239 (1897) | 79 г/100 г Н2О | Лед + P-NH4NO:
E. G г о s c h u f f, Z. anorg. Chem., 40, 1 (1904)
20 | 65,64 | вес.% | NH4NO3
F. А. Schreinemakers, W. С. de Baat, Chem. Weekbl., 7, 259 (1910)
-17,4 1 41,20 I ве:.?6 I Лед + NH4NO3
30 1 70,1 1 г.ег % I nh4no3
P. P. Fedot lev, I. Koltunov, Z. anorg. Chem., 85, 247 (1914)
0 54,22 118,4 г/100 2 H2O [1-NH4NO3
15 62,61 167,4 2/100 2 HoO
30 69,91 232,6 г/100 г H2O
R. Engel, Compt. rend., 104, 911 (1887)
0 | 53,96 8,45 MjA (d = 1,253) NH4NO3
W. C. de В a a t, Chem. Weekbl., 15, 463 (1918)
30 70,1 вес. % | NH4NOs
M. C a i 11 a r t, Bull. Soc. franc, mineral., 41, 21 (1918)
17 64,19 вес.% | NH4NO3
Landolt-Bornstein, Physicalisch-chemische Tabellen, Bd. , Berlin, 1923, S. 669
20,0 78,5 вес. % NH4NO3
60,0 81,5 вес. % я
70,0 84,0 вес. % n
G. Meyer, Rec. trav. chim., 43, 397 (1924)
30,5 | 70,6 | вес. % | NH4NO3
F. A. Schreinemakers, G. Berkhoff, K. Posthums, Rec. trav. chim.
30 40 I 71,18 1 1 75,0 1 43, 508 (1924) вес.% вес.% | NH4NO3
E. Cohen, J. Kooy, Z. phys. Chem., 109, 81 (1924)
32,0 I 70,68 I 241,0 г/100 г H2O(d= 1,3321) I NH4NO3
32,5 | 70,81 I 242,6 г/100 г H2O(rf-1,3329) I
30
Продолжение
/,°с вес.% Концентрация по данным авторов Твердая фаза
К. Ando, Mem. Coll. Sci., Kyoto Univ., 8, 283 (1925)
25 | 67,70 | вес. % | NH,NO3
R. F 1 a t t, P. F r 1 t z, Helv. Chlm. Acta, 33 , 2045 (1950)
25 | 67,45 | вес. % | NHjNO3
С. E. 3 e и и и, Ученые записки Бурят-монгольского педагогии, института,
вып. 3, 105 (1952)
—17,0 | 42,0 | вес.% | Лед + NHtNO3
А. С. К а р п а у х о в, ЖОХ, 26, 1031 (195G)
25 | 67,8 | 218,0 М НнО/ЮО М NHtNO3 | NHtNO3
Г. Г. Уразов, 3. Н. Шевцова, ЖНХ, 2, G55 (1957)
25 | 68,0 | вес. % I NH,NO3
Ф. М. Перед ьмап, А. Я. 3 в о р ы к и н, Г. А. Деми н а, ЖОХ, 5, 960
(1960)
25 I 66,75 I вес.% I NH.NO,
50 I 75,83 | вес.% |
NH4NO3— Н2О
Вероятные значения растворимости
/,:с вес. Т вердая фаза t°c вес. % Т вердая фаза
-5 15,2 Лед 30 70,5 NH4NO3
-10 27,4 Л 40 74,6 Я
-15 40,0 V 50 78,0 я
-16 41,2 Л ед + NH4NO3 60 80,9 V
-15 41,5 NHtNO3 80 85,9 V
—10 46,8 я 100 89,5 V
-5 50,1 я 120 91,8 я
0 55,0 If 140 95,9 я
Ю 59,7 я 160 99,2 я
20 65,2 я 170 100 V
31
2NH4NO3 • La(NO3)3—H20
О. Smetana, L. Hafner, Monatsh., 95, 339 (1964)
t°c вес. % Твердая фаза
25 64,0 2NH4NO3- La(NO3)3-4H2O
Примечание. M. И.
2NH4NO3. Ce(NO3)3- H2O
H. W о 1 f, Z. anorg. Chem., 45, 89 (1905)
t,°c вес.,’о г/100 г НаО Твердая фаза
8,75 70,2 235,5 2NH,NO,-Ce(NO3)3-4H2O
25,00 74,8 296,8
45,00 80,4 410,2 fl
60,00 87,2 681,2
65,06 89,1 817,4 л
Примечание. M. И. т = 5 ч. Анализ: Ce3+ —по методу Кнорре, NH<+—отгонкой
NH3 из щелочного раствора.
2NH4NO3 • Ce(NO3)3— H2O
И. И. Ангелов, К. Д. Пославская, Труды
ВНИИ химических реактивов, вып. 2, 23 (1958)
/,°с вес.% Твердая фаза
0 69,50 2NH4NO3-Ce(NO3)3-4H2O
25 74,79 и
50 83,10 л
Примечание. М. И.
2NH4NO3 • Ce(NO3)4 — Н2О
Н. Wolf, Z. anorg. Chem., 45, 89 (1905)
(°C вес.% г/100 г НаО Твердая фаза
25 58,49 140,9 2NH4NOa-Ce(NO3)4
35,2 61,79 161,7
45,3 64,51 174,9
64,5 66,84 201,6
85,60 69,40 226,8
112,0 88,03 735,4 V
Примечание М. И. Т"=5 ч. Анализ: ЫНЛ — отгонкой NH3 из щелочного раствора
32
2NH4NO3 • Ce(NO3)4—Н20
И. И. Ангелов, К. Д. П о с л а в с к а я, Труды ВНИИ химических реактивов, вып. 2,
23 (1958)
/,°с вес.?б Твердая фаза /,°с вес. % Твердая фаза
—8,30 24,52 Лед —3,76 55,20 2NH4NO3-Ce(NO3) 4
—10,88 32,11 It 0 55,74
—12,25 36,57 я 3,27 56,10 II
—13,10 38,50 я 10,40 57,11 ц
— 14,80 43,70 я 16,10 57,98 я
— 16,40 48,18 ff 22,00 58,83 я
-17,25 50,60 ff 25,0 59,51 Я
—17,95 52,96 91 26,40 59,71 Я
— 18,25 53,21 Лед + 2NH4NO3-Ce(NO3)4 31,30 60,45 Я
—10,53 54,19 2NH4NO3-Ce \О3)4 59 65,55 Я
П р и м е ч а н и е. М. П. и М. И.
2NH4NO3 • Pr(NO3)3— Н2О
О. Smetana, L. Hafner, Monatsh., 95, 339 (1964)
(,°С вес.% Твердая фаза
25 j L 74,0 2NH4NO3. Pr(NO3)3-4H2O
Примечание. М. И.
Cr(NO3)3—Н2О
М. Т. Серебренникова, ЖПХ, 26, 1011 (1953)
t,°c вес. % d Твердая фаза t,°c вес. % d Твердая фаза
5 39,21 1,433 Cr(NO3)3-9H2O 25 43,62 Cr(NO,),.9H2O
15 42,45 —> Я 30 47,50 — я
Примечание. М. И.
Cr(NO3)3 - Н2О
Дополнительные данные
t,°c вес.% Твердая фаза
N. О. S m i th, J. Api. Chem. Soc., 67, 1228 (1945)
25 | 44,95 | Cr(NO3)3-9H2O
M. T. Серебренникова, M. П. Волынко,,H. В. Лобацевич, ЖПХ, 32,
’ 291 (1959)
20 | 42,07 | Cr(NO3)3-9HaO
3 Заказ 1460 '33
Mn(NO3)2- Н20
F. Riidorff, Pogg. Ann., 145, 618 (1872)*
t,°c вес.% Твердая фаза
-10 21,3 Лед
—36 33,0 Лед + Mn(NO3)a-6H2O
-20 40,5 Mn(NO3)2-6H2O
* Цит. по Справочнику Технической энциклопедии, т. VII,
1931.
Mn(NO3)2- Н2О
R. Funk, Z. anorg. Chem., 20, 402 (1899); F. Mylius, R. Funk, Wiss. Abh. Phys.
Techn. Reich., 3, 440 (1900)
t,°c вес.% М Н2О Твердая фаза
100 Af Mn(NOa)a
-29 42,29 1357 Mn(NO3)2-6H2O
—26 43,15 1311 п
-21 44,30 1250 0
-16 45,52 1191 0
-5 48,88 1040 0
0 50,49 975 0
11 54,50 831 0
18 57,33 740 0
25,8* 62,37 600 0
23,5 64,6 549 Mn(NO3)s-6H2O + Mn(NO3)2-3H2O
27 65,66 521 Mn(NOa)2-3H2O
29 66,99 490 0
30 67,38 482 0
34 71,31 401 0
35,5* 76,82 300 0
Примечание. M. К. нМ. И. т-2 ч. Анализ: выпариванием пробы досуха.
* Температуры плавления Mn(NOi)s • 6HjO и Mn(NO3)n • 3HjO.
34
Mn(NO3)2 — H20
Дополнительные данные
/,°с вес. 9о Твердая фаза
Ordway, Am. J. Sci. (2), 27, 16 (1859)
25,8 I 62,4 | , Mn(NOB)2-6HiO
С. d е С а р u a, Gazz. chim. ital., 59, 164 (1929)
20 | 56,81 | Mn(NO3)2-6H2O
3Mn(NO3)2 • 2Pr(NO3)3 - Н2О
W. Р г a n d 11, H. Ducrue, Z. anorg. Chem., 150, 105 (1926)
/,°с вес. % вес. % 3Mn(NO3)a-2Pr(NO3J3-24HaO d Твердая фаза
15 52,69 71,8 1,63 3Mn(NOj)2-2Pr(NOj /Ь.24Н3О
30 55,69 75,9 1,68 i 1
50 58,63 79,9 1,72 i
70 62,96 85,8 1,79 : я
Выч.
Примечание. M. И. т=1 день. Анализ: Pr^+—в виде PMCjOJa, Мп3*’—в виде
ЫНчМпРОъ
3Mn(NO3)2 • 2Nd(NO3)3 - Н2О
W. Р г a n d 11, Н. Ducrue, Z. anorg. Chem., 150, 105 (1926)
/,°с вес. % вес. % 3Mn('NO3Ja-2NdfNO3)3-24HaO d Твердая фаза
15 54,24 73,8 1,66 ЗМп(ЫО3)з • 2Nd(NOa)3 • 24Н2О
30 56,88 77,4 1,70 п
50 60,70 82,6 1,75 п
70 65,41’ 89,0 1,82
Выч.
Примечание. M. И. т — 1 день. Анализ: Nd?+— в виде NdHC^Qih, Мп2+ — • виде
NHJVlnPCh.
35
Fe(NO3)3 — Н20
Ordway, Am. J. Sci. (3), 40, 316 (1895) *
t,°c вес.% d Твердая фаза
15 44,35 1,485 Fe N0,V9H3O
20 44,65 1,495
25 46, Ь6 1,505
* Цит. tio Справочнику Технической энциклопедии, т. VII,
1931.
Fe(NO3)3 — Н2О
R. Fu n k, Z. anorg. Chem., 20, 404 (1899); F. M у 11 u s, R. Funk, Wiss. Abh. Phys.
Techn. Reich., 3, 438 (1900)
t,°c вес.% M H.,0 Твердая фаза
100 M Fe(NO3)3
— 14,5 29,76 2862 Лед
—19 32,-36 2091
-21 33,33 2001
—28 35,5 —— Лед + Fe(NO3j3-9H2O
-27 35,66 1805 Fe(NOs)j-9H2O
—21,5 36,10 1771 ff
—19 36,56 1735 ff
—15,5 37,17 1691 ff
-12 39,4 — Fe(NO3)3.9H2O + Fe(NO3)3-6H2O
—9 39,68 1521 Fe(NO3)s.6H.J
0 41,53 1409 ff
18 45,14 1216 ff
24 46,51 1150
25 44,44 — Я
50 46,94 — pf
60,5* 62,50 600 n
Примечание. M. И. и M. К. T «= 2 «.
* Температура плавления Fe(NOj)3 • 6H2O.
Fe(NO3)3 - H2O
G. Malquori, Atti Accpd. Line. (6), 9, 569 (1929)
t,°c вес.% Твердая фаза
0 40,15' Fe(N03)3.9H20
25 46,57. f)
40 51,18 я
ripo е'ч а и и e. M. и.
-36
Fe(NO3)3 — H20
А, И. Заславский, Я. А. Р а в д и н, ЖОХ, 9, 1473 (1939)
t,°c вес.% Твердая фаза
0 40,15 Fe(NO3)3-9H2O
20 45,20 Л
40 51,18 п
Примечание. М. И.
Co(NO3)2— Н2О
R. Funk, Z. anorg. Chem., 20, 407 (1899); F. Mylius, R. Funk, Wiss. Abh. Phys.
Techn. Reich., 3, 439 (1900)
1,°С вес.% м нао Твердая фаза
100 М Co(NOs)a
-14 29,49 2432 •Лед
-18 32,85 2080 л
-22 36,35 1781 л
—29 — — Лед + Co(NO3)2-9H2O
—26 39,45 1562 Co(NO3)2-9H2O
-23,5 40,40 1502 л
—20,5 42,77 1361 л
-21 41,55 1432 Co(NO3)2-9H2O + Co(NO3)2-6H2O
-ю 43,69 1311 Co(NO3)a-6H3O
—4 44,85 1251 л
0 45,66 1211 л
18 49,73 1030 л
41 55,96 801 л
56* 62,88 600 Co(NO3)2-6H2O (мет.)
55 61,74 631 Co(NO3)2-6H2O + Co(NO3).2.3H2O
62 62,88 600 Co(NO3)2-3H2O
70 64,89 551 л
84 68,84 461
91* 77,21 300
Примечание. M. К. и M. И.
* Температуры плавления Co(NO3)2 • 6HjO и Co(N03)a • 3H?O.
Co(NO3)2— H2O
K. W. Wilcox, Ch. R. Bailey, J. Chem. Soc., 1927, 150
t,°c вес. % d Твердая фаза
15 47,7 Co(NO8)2-6H2O
20 49,3 1,598 л
25 50,7 —
30 52,8 — я
Примечание. M. И. Анализ: Co3* —электролизом ам-
мгпийформиатного раствора.
37
Co(NO3)2- н2о
Дополнительные данные
/,°с вес. % Концентрация по данным авторов Твердая фаза
А. Вальдман, Л. К ля ч ко - Гу р ви ч, ЖОХ, 5, 791 (1935) 25 1 50,57 1 вес. % 1 Co(NO3)2-6H2O 80 1 67,86 1 вес. % | Co(NO3^-3H2O В. Cuvelier, Z. anorg. Chem;, 226, 197 (1936) 20 | 49,7 | вес. % I Co(NO3)2-6H2O
L. I. К a t z i и , Y. R. F е г г а г о, J. Am. Chem. Soc., 72, 5451 (1950)
25 | 50,70 | вес. % | Co(NO3)2-6H2O
Г. И. Го р in т е й п, Н. И. Силантьева, ЖОХ, 24 , 201 (1954)
20 1 48,5 1 вес. % | Co(NO3)2-6H2O
3Co(NO3)2 • 2Pr(NO3)3—Н2О
W. Prandtl, H. Ducrue, Z. anorg. Chem., 150, 105 (1926)
z,°c вес.% вес. % 3Co(N Оа)а 2Р r( N Оа)3 21НаО d Твердая фаза
15 50,32 67,6 1,62 3Co(NO3 )2 • 2 Р r( NO3) 3 • 24Н2О
30 53,34 70,8 1,65 л
45 56,44 74,3 1,69 ц
60 59,75 78,8 1,72 я
Выч.
Примечание. M. И. т •= 1 день. Анализ: Pr3+—в виде Рг2(С2О4)з, Со2+ —электро-
литическим методом из сернокислого раствора.
3Co(NO3)2 • 2Nd(NO3)3—Н2О
W. Prandtl, Н. Ducrue, Z. anorg. Chem., 150, 105 (1926)
t°c вес.% вес. % 3Co(NO3)2.2Nd(NO3;3-24H2O d Твердая фаза
15 49,73 68,3 1,65 3Co(NO3)2 • 2Nd(NO3)3 • 24Н2О
30 52,09 72,4 1,68
45 54,66 76,6 1,72
60 57,97 4 V ' Выч. 81,1 1,77 »
Примечание. M. И. т=1 день. Анализ: Nd3*—в виде Nd2(C2O03, Со2+ — электро-
литическим методом из сернокислого раствора.
38
Ni(NO3)2- Н20
R. Funk, Z. anorg. Chem., 20, 409 (1899); F. Mylius, R. Funk, Wiss. Abh. Phys.
Techn. Reich., 3, 439 (1900)
r,°c вес.% M HaO Твердая фаза
100 M Ni(NO3)a
-15 30,63 2300 Лед
-18,5 33,58 2008 , »
-23 37,29 J 707
-27 38,7 — Лед + N i(NO3)2 • 9H3O
-23 39,02 1587 Ni(NO3)2-9H2O
-21 39,48 1556 . n
-10,5 44,13 1283
-16 40,8 1439 Ni(NO3)2-9H2O + NI(NO3)2-6H2O
—21 39,94 1527 Ni(NO3)2-6H2O
—12," 41,59 1426 n
-10 42,11 1396 n
—6 43,00 1346
0 44,32 1275 n
20 49,06 1054 n
41 55,22 823
56,7* 62,76 600 Ni(NO3)2-6H2O (мет.)
55 61,1 653 N1(NO3)2-6H2O + Ni(NO3)2-3H2O
58 61,61 633 NI(NO3)2-3H2O
60 61,99 623
64 62,76 603
70 63,95 572 !
90 70,16 432 1 1
95* 77,12 300
Примечание. M. К. и M. И.
* Температуры плавления Ni(NOsh • 6H2O и Ni(NOa)a • ЗН2О.
39
о
Примечание. М. П. Анализ: Ni2+—в виде диметилглиоксима.
Ni(NO3)2 — Н20
Z. anorg. Chem., 219, 105 (1934)
Ni(NO3)2 — Н20
Дополнительные данные
(,°С вес.% Концентрация по данным авторов Твердая фаза
56,7 -7,4 Г. 20 | 25 Ordway, Am. J. Sci. (2), 27, 17 (1839) | 62,8 | вес.% | Ni(NO3)2-6H2O F. Rudorff, Pogg. Ann., 145, 616 (1872) 18,0 | вес.% Лед И. Г о p ш т e й н, Н. И. Силантьева, ЖОХ, 24, 202 (1954) 47,90 | 76,21 вес.% Ni(NO3)2-6H2O | Ni(NO3)2.6H2O Г. Г. Уразов, 3. Н. Шевцова, ЖНХ, 2, 659 (1957) | 51,70 | вес.% | Ni(NO3)2-6H2G
3Ni(NO3)2 • 2Pr(NO3)3 — Н2О
W. Р г a n d 11, Н. D u с г u е, Z. anorg. Chem., 150, 105 (1926)
/,°С вес.% вес.% 3Ni(NO3)a.2Pr(NO3)3-24H2O d Твердая фаза
15 47,37 64,4 1,60 3Ni(NO3)2 • 2Pr(NO3)3 • 24 Н2О
30 50,39 68,5 1,63 я
45 52,82 71,8 1,66 я
60 55,68 75,7 1,70 я
Выч,
Примечание. M. И. т = 1 день. Анализ: Рг34"—в виде PMCjOJa, Nl2+ — электро-
литическим методом нз сернокислого раствора.
3Ni(NO3)2 • 2Nd(NO3)3 - Н2О
W. Р г a n d 11, Н. D и с г u е, Z. anorg. Chem., 150, 105 (1926)
г,°с вес.% вес.% 3N i (N О3).г 2Nd(N О3)3 • 24 Н2О d Твердая фаза
15 50,39 68,4 1,63 3Ni(NO3)2 • 2Nd(NO3)3 • 24 Н2О
30 52,69 71,5 1,66
45 55,30 75,0 1,69
60 58,79 79,80 1,74 я
Выч.
Примечание. М. И. т = 1 день. Анализ: Nd3t" — в виде NdjfCaOJa, Ni21" — электро-
литическим методом из сернокислого раствора.
41
ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
HNO3 — LiNO3 — Н2О
М. И. Р а в и ч, Иэв. ИФХА АН СССР, 7, 235 (1935)
/,°с вес.°б Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
HNO3 LiNO3 HNO3 LiNO3
—43,8 30,71 2,41 Л е д + Н NO3-ЗН2О+ 25 13,30 48,61 L1NO3
-31,0 + L1NO3-3H2O 18,40 44,26
21,40 7,64 ЛедН-Е1МО3-ЗН2О 31,16 33,35
—26,0 8,84 17,24 я 34,91 29,85
—22,8 0 24,63 я 58,68 12,79
0 0 34,11 L1NOj.3H2O 70,64 5,95
12,59 23,66 л 80,17 2,78
36,54 11,44 и 86,50 1,86
46,10 10,10 fl 28,5 0 51,36 LiNO3-3H2O
47,24 9,90 я 0,20 51,28
47,90 53,74 62,97 10,22 7,49 6,42 LlNO3-3HoO + + L1NO3 LiNO3 1,05 2,03 2,26 51,14 50,96 51,02 я я я
15 67,21 80,15 0 2,70 4,99 1,80 40,30 38,21 L1NO;,-3H2O 65 3,58 3,70 0 1,27 3,80 51,39 52,35 65,49 64,09 61 73 L1NO3
8,98 5,43 15,77 23,67 37,29 36,56 30,37 25,67 22,29 20,34 44,09 54,08 46,90 26,86 »
25 0 47 20 52,31 20,80 я
2,00 45,93 я 130 67,76 0 10,76 74 92 я
6,04 12,50 43,84 45,13 я 1,64 5,88 73,31 69 48 я
7,19 54,49 L1NO3-3H2O + I- L1NO3 13,02 64,00 я
5,81 55,50 L1NO3 (мет.)
8,97 52,73 L1NO3
П р и м е ч а н и е. М. И. и М. П.
42
HNO3 — NaNO3 — Н20
R. Engel, Compt. rend., 104, 911 (1887)
/,°с вес. % Af/л d Твердая фаза
HNO3 NaNO3 HNO3 NaNOs
0 0 42,08 0 6,64 1,341 NaNOj
1,25 40,46 0,265 6,37 1,338
2,70 38,63 0,570 6,05 1,331
4,18 36,53 0,880 5,69 1,324
6,03 34,17 1,257 5,275 1,312
8,14 31,65 1,690 4,87 1,308
13,18 26,10 2,700 3,95 1,291
15,81 23,22 3,225 3,51 1,285
18,30 20,62 3,725 3,11 1,282
23,70 15,65 4,800 2,35 1,276
28,27 12,00 5,725 1,80 1,276
34,65 8,49 7,100 1,29 1,291 ff
Выч.
Примечание. M. И. Анализ: NaNO3 — в виде NaCl, HNO3 — титрованием щелочью.
HNO3— NaNO3 — H2O
А. А. Казанцев, Труды Института чистых химических реактивов, вып. 2, 10 (1923)
trc вес.% Твердая фаза /,°с вес.% Твердая фаза
HNO3 NaNO3 HNO3 NaNO3
15 0 45,4 NaNO3 75 0 58,3 NaNO3
9,5 33,0 ff 17,2 38,5
13,0 29,0 • 30,5 25,6
28,3 14,5 л 38,0 19,7
49,7 5,0 41,7 17,2
64,6 2,5 - 63,7 6,8
74,6 2,3 • 70,8 6,2
80,9 3,5 78,3 5,9
84,8 4,9 87,0 7,4
89,3 7,8 я 87,7 7,7
88,9 8,1 ft
Примечание. М. И. Анализ: NaNO3 — выпариванием пробы досуха.
HNO3— NaNO3— Н2О
Н. С. К у р и а к о в, В. И. Николаев, ЖРФХО, 58, 548 (1926)
t°C вес. % d Твердая фаза (,°C вес. % d Твердая фаза
HNO3 NaNO3 HNO3 NaNO3
25 0 47,78 1,3893 NaNO3 25 61,46 3,33 1,3928 NaNO3
2,77 44,10 1,3732 72,71 2,64 1,4382
3,09 43,88 1,3701 76,11 2,70 1,4566
5,35 41,04 1,3614 80,91 3,63 1,4830
6,33 39,64 1,3555 65 0 55,96 1,4483
15,21 28,95 1,3227 5,30 49,5 1,4248
20,03 20,И 1,3114 14,69 39,11 1,3850
31,18 14,43 1,3066 31,13 23,37 1,3478
35,25 11,68 1,3113 35,84 19,48 1,3427
57,83 3,92 1,3806 ff 43,25 14,52 1,3441
47,17 12,41 1,3478 ff
Примечание. М. И.
43
HNO3 — NaNO3 — Н20
А. И. Заславский, И. Л. Эттингер, Е. А. Е з е р о в а, ЖОХ, 7, 2410 (1937);
Z. anorg. Chem., 225, 305 (1935)
Г,°C вес.% Твердая фаза /,с вес.% Твердая фаза
HNO3 NaNO3 HNO3 NaNO3
0 0 42,77* NaNO3 20 0 46,27* NaNO3
20,50 20,99 18,98 23,69
42,70 4,32 41,52 6,14 ff
62,81 2,Ю 59,66 2,13
72,56 1,59 72,01 2,00 •
85,88 4,39 ff 84,77 5,53
Примечание. М. И. (± 0,ГС).
♦ Данные F. Frowein, Mflhlendahl, Z. anorg. Chem., 39, 1488 (1926).
HNO3 — NaNO3 — H2O
M. А. Якимов, В. Я. Мишина, Е. В. 3 а л к и н д, ЖНХ, 11, 1934 (1966)
/,°с вес.% Твердая фаза t,°c вес.% Твердая фаза
HNO3 NaNO3 HNO3 NaNO3
25 0 47,9 NaNO3 35 12,7 33,8 NaNO3
4,3 42,1 16,4 29,3 n
9,2 35,8 23,5 22,5 w
10,8 33,6 10 31,9 15,5 •
11,9 32,2 39,2 11.1 •
14,9 29,1 47,6 7,3 ff
16,1 27,6 55,4 5,1 ff
19,9 23,6 65,3 3,3 ff
25,7 18,3 70,1 3,2 я
30,9 14,3 73,4 3,2 я
36,4 10,9 81,8 4,5 ff
42,2 8,1 84,1 5,3 ff
47,6 6,0 89,9 9,5 ft
52,7 4,8 50 0 53,9 fl
57,8 3,6 10 10,0 40,9 ff
63,7 3,0 18,4 32.4 ff
71,9 2,7 ff 28,5 21,7 ff
76,2 3,1 37,9 15.1 ff
81,4 4,5 49,0 9,1 ff
84,9 5,4 59,8 5,5 я
90 9,5 72,8 3,9 я
35 0 50,13 79,6 4,3 я
1,4 48,2 87,9 6,5 n
4,8 43,6 90,0 9,4 ff
8,8 38,7 ff
Примечание. М. И. Анализ: NaNQ,—высушиванием пробы до постоянного веса.
Измерено давление паров Н2О и HNO3 при тех же температурах в области концентраций
0—55 мол.% HNO3.
44
HNO3 — KNO3 — Н20
R. Engel, Compt. rend., 104, 911 (1887)
t,°C вес. % Л4/л d Твердая фаза
HNO3 KNO3 HNO3 KNO3
0 0 11,70 0 1,25 1,079 KNO,
— — 0,585 0,99 —
7,61 7,65 1,320 0,828 1,093
12,15 6,69 2,155 0,74 1,117
17,13 6,53 3,110 0,74 1,144
25,16 6,38 4,800 0,76 1,202
34,24 8,17 6,800 1,03 1,289
51,68 19,08 12,06 2,83 1,498 •
Выч.
Примечание. M. И. Анализ:
KNO3 — в виде KC1, HNO3 — титрованием щелочью.
HNO3— KNO3— H2O
А. А. Казанцев, Труды Института чистых химических реактивов, вып. 2, 10 (1923)
/,°с вес.% Твердая фаза /,°С вес.% Твердая фаза
HNO, KNO, HNO, KNO,
0 0 11,90 KNJ3 15 49,30 25,10 KNO,
1,30 11,00 - 51,00 32,10
4,70 8,50 51,60 38,10
8,70 7,20 - 51,30 44,10
13,20 6,40 - 50,00 49,20
16,50 6,10 ff 30 0 31,50
25,50 6,40 - 5,40 25,60
30,10 7,00 - 11,00 20,90
33,50 7,50 ff 18,20 17,20
39,90 9,40 27,20 15,70
48,00 16,50 40,10 18,90
50,70 25,10 . 47,70 27,70 1
52,20 30,20 49,00 33,20 1
52,20 - 38,20 - 50,10 59,50
52,20 39,40 л 50,60 42,50
57,50 34,40 KNO3- 4’9,70 49,90
•2HNO3 75 Ю 60,0
73,00 25,50 5,10 . 53,60
15 0 20,70 KNO, 17,70 41,3.0
7,50 14,20 21,80 38,90
18,00 10,70 - 29,30 . . 37,40
23,30 10,00 32,20 . 36,70 ,
24,00 10,20 38,50 37,60
29,20 10,50 42,50 39,00
40,00 13,60 45,50 43,90
45,Ю 17,70 46,70 50,00
46,20 i 52,60 п
Примечание. М. И.
45
HNO3 - KNO3 - H20
В. И. Николае в, ЖРФХО, 60, 893 (1928)
t,°c вес % мол. % Твердая фаза
HNO3 KNO3 HNO3 knos
25 0 27,87 0 6,44 KNO3
9,89 19,00 3,65 4,38 »>
16,68 15,27 6,31 3,60 я
32,29 14,02 14,09 3,80 »
42,57 17,15 21,90 5,48 я
49,53 25,37 32,32 10,32
Примечание. М. И.
HNO3 — KNO3 — Н2О
В. Николаев, А. Коган, Калий, вып. 7, 23 (1935)
/,°С вес. % Твердая фаза
HNOS KNO3
-94 81,62 6,90 HNO,+ HNO3‘H2O+KNO3-2HNO3
-76 83,00 11,00 HNO3+KNO3-2HNO3
-70 82,00 13,06
-68,5 78,77 6,69 HNO3 • HoO + KNO3 • 2HNO3
-53 74,11 8,20
-49 65,04 16,07 HNO3 H2O+KNO, • 2HNO3+KNO3
-46,5 62,98 15,57 HNO3 • H2O + HNO, • 3H2O+KNO,
-45 67,36 4,85 HNO,.H2O+HNO3-3H2O
-44 •34,45 2,10 Лед+НЬЮ3.ЗН2О+КНО3
—41 74,56 10,60 KNO.-2HNO,
-40 71,00 12,00
-36 40,19 4,00 HNO,-3H2O+KNO3
-27 55,33 11,00
-21,5 69,33 15,98 KNO3-2HNO3
-20,7 62,28 23,01 9
—20,2 57,67 30,98
-3 0 10,72 ЛедЧ-КМОз
Примечание. М. Т.
46
HNO3 —KNO3— H20
В. И. Николаев, С. К. Чирков, А. Г. Коган, Калий, вып. 7, 23 (1935)
/,°с вес. % Состав растворителя, мол. % М KNOS Твер- дая фаза
HNO3 KNO3 HNO3 нао
1000 М растворителя
50 0 46,20 0 100 15,30 KNO3
0,56 45,48 0,30 99,70 14,97 И
3,08 42,06 1,58 98,42 13,45 9
20,40 26,90 9,96 90,04 8,19 9
— — 12,00 88,00 8,00 9
27,63 24,91 14,27 85,73 8,02 п
38,11 26,65 23,62 76,38 10,29 9
41,77 29,13 29,10 70,90 12,65 9
48,40 43,52 63,33 36,67 35,20 9
47,71 51,85 96,88 3,12 65,62 9
47,80 52,20 100 0 68,07 9
75 0 60,20 0 100 26,95 9
5,46 53,69 3,74 96,26 22,94 9
13,52 46,10 8,74 91,26 18,57 9
19,36 41,70 12,44 87,56 16,71 9
— — 16,20 83,80 15,20 9
45,93 46,98 64,94 35,06 41,40 9
46,24 53,68 99,40 0,60 71,92 9
46,01 53,99 100 0 73,14 9
83 0 64,00 0 100 31,68 9
3,83 59,47 2,90 97,10 28,04 9
6,29 56,96 4,67 95,33 26,33 9
19,99 45,28 14,13 85,87 19,95 9
25,85 42,76 19,06 80,94 19,65 9
29,74 41,60 22,82 77,18 19,85 ! »•
31,26 41,22 24,51 75,49 20,15 9
44,69 49,10 68,05 31,95 46,60 9
44,90 49,95 71,37 28,63 49,49 9
45,00 55,00 100 0 76,18 9
Примечание. М. И.
47
HNO3 - KNO3 - H20
R. Flatt, P. В о c h e r c n s, Helv. Chim. Acta, 45, 195 (1962)
t°c вес. % Индексы Твердая фаза
HNO3 KNO3 KNO3 н3о
0 0 11,73 100 4225 KNO,
27,59 6,49 12,80 729 я
38,99 8,93 12,50 409 я
52,13 26,83 24,30 107 я
52,12 39,15 31,90 39,90
52,06 40,55 32,70 33,40 KNO3+KNO3-2HNO3
25 0 27,58 100 1473 KNO3
5,4 21,74 71,40 1342 я
13,60 16,25 42,70 1034 Я
24,36 13,51 25,70 663 Я
33,51 14,19 20,90 432
45,17 20,78 22,30 205
63,26 37,52 27,00 108
49,35 50,37 38,90 1,2 В
50 0 45,80 100 665 а
6,13 38,37 79,60 646
17,29 28,52 50,70 540 а
28,84 24,89 35,00 365 Я
42,43 29,30 30,10 163 а
51,71 44,05 34,70 46,5 Я
48,07 51,16 39,90 3,4 Я
Примечание. M. И.
HNO3-KNO3-H2O
M. А. Якимов, В. К. Филиппов, Н. Г. Константинова, ЖНХ, 12, 2230 (1967)
/,°с вес. % Твердая фаза /,°с вес. % Твердая фаза
HNO3 KNO3 HNO3 KNO3 -
25 0 27,65 KNO3 25 48,60 27,32 KNO3
i 1,80 25,50 и 50,10 31,00 ff
12,40 24,80 50,35 35,05 • Я
9,15 18,82 50,65 36,86 Я
12,70 17,07 50,60 39,00, я
15,30 15,70 я 50,30 42,60 Я
24,70 13,75 50,00 45,27 я
34,65 14,60 49,70 48,20 я
41,10 17,70 49,65 48,6(1 KNOj+KNOj-HNOg
46,40 22,90 50,70 48,33: KNOrHNOa
47,80 25,55 я 51,52 48,42: я
Примечание. М.
KNOi не указана.
И. Анализ: HNO& — титрованием щелочью. Методика определения
48
HNO3 - RbNO3 - H20
M А. Якимов, В. К. Филиппов, Н. Г. Константинова, ЖНХ, 12, 2230 (1967)
/,°с пес. % Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
HNO., RbNO3 HNO3 RbNO3
25 0 40,02 RbNO3 25 61,50 35,10 RbNO3-2HNO3
3,68 35,67 63,07 36,52 ff
10,82 30,40 ff 35 0 49,64 RbNO3
11,50 30,02 2,42 46,40 ff
16,00 29,13 ff 6,32 42,12 ff
20,08. 29,87 ff 11,50 37,90 ff
22,75 31,36 ff 16,71 37,35 ff
24,69 32,40 ff 21,45 38,44 ff
27,15 35,85 ff 26,12 41,94 ff
30,80 43,35 ff 28,97 46,96
32,40 49,70 ff 30,67 50,35
33,30 53,56 ff 32,30 55,60
33,53 55,83 RbNO3+RbNO3-HNO3 33,33 58,87 RbNO3 + RbNOj.HNO3
34,35 55,00 RbNO3-HNO3 35,85 56,49 RbNO3'HNO3
36,75 52,87 37,13 55,00
38,40 51,55 ff 40,30 53,20
41,63 49,09 ff 44,18 51,32 ff
44,85 47,90 45,90 51,65
47,85 49,50 45,12 51,40 RbNO3-HNO3 +
45,75 47,65 RbNO,.HNO3-|- +RbNO3-2HNO3
+ RbNO3-2HNOt 47,65 48,60 RbNO3-2HNO3
46,50 46,60 RbNO3-2HNO3 48,62 47,45
50,60 42,20 53,10 43,56 ff
52,85 40,10 55,60 41,80
55, СО 38,20 58,90 40,55
60,10 35, С6 я 58,90 41,00 я
Примечание. М. И. Анализ: HNO3 — титрованием щелочью, RbNO3 — высушиванием
пробы до постоянного веса.
HNO3— CsNO3— Н2О
С. А. Щ у к а р е в, М. А. Якимов, В. Я. Мишин, ЖНХ, 3, 1661 (1958)
f,°C вес. % мол. % Твердая фаза
H N 0., CsNO3 HNO3 CsNO3
25 0 21,43 0 2,46 CsNO3
9,14 14,26 3,27 1,65 ff
18,78 14,46 7,31 1,82 ff
24,79 17,20 10,61 2,38 ff
29,65 2^,67 14,78 3,82 ff
31,95 31,49 18,87 6,00 ff
32,65 32,76 19,87 6,45 Я
32,65 34,43 20,54 7,02 я
33,25 39,88 23,67 9,19 ff
33,16 43,92 26,04 11,15 CsNO3+CsNO3-HNO3
33,25 44,00 26,80 11,20 CsNO3-HNO3
37,31 42,58 29,75 11,00 ff
42,63 41,86 38,60 12,26 ff
45,14 45,27 48,40 15,68
47,90 52,10 74,00 26,00
Примечание. M.i И. Анализ: Cs+ — радиометрическим методом с применением Cs,3\
4 Заказ 1460
49
HNO3 — CsNO3 — Н20
M. А. Якимов, В. я. Миши н, ЖНХ, 8, 226 (1963)
вес . % вес . % Твердая фаза
/,°С HNO3 |CsNO;| Твердая фаза t,°C HNO., CsNO3
0 0 8,54 CsNO 25 46,08 49,00 CsNOj-HNO;
8,49 4,72 46,18* 50,47* —
9,82 4,70 46,20 49,60 CsNO3-HNO3
15,30 4,74 |-CsNO3.2HNO3
18,18 5,45 Л 46,28* 52,04* —
22,13 6,35 46,32* 50,03* —
23,44 6,74 47,69 48,48 CsNO3-2HNO3
27,31 8,49 49,57 47,7.') л
34,12 15,02 Л 50,96 47,76 л
34,47 16,61 51,50 48,06 «1
36,25 28,61 35 0 28,24 CsNO3
36,45* 23,78* — 2,72 24,54 rt
36,61* 34,90* — 5,47 27,71 n
36,63 20,87 — 10,57 19,38 л
36,63* 32,87* — 19,42 19,05 л
36,77 31,33 CsNO3 + CsNO3-HNO3 24,41 21,61 t
36,81 30,47 CsNO3-HNO3 29,23 29,51 л
37,14 30,66 л 30,42 30,69 л
38,22 29,24 м 31,15. 36,21 pf
38,82 29,16 л 32,35 42,42 w
39,11 29,16 л 32,78 48,38 1/
40,35 28,22 32,84 50,63 л
43,37 27,85 л 32,97 49,72 л
44,94 27,49 33,00 50,40
48,92 32,03 33,00 50,93 CsNO3+CsNO3.HNC?.5
49,05* 48,80* — 34,66 48,90 CsNOj-HNO3
49,07 32,43 CsNO3-HNO3 35,21 48,90 л
49,50 39,20 35,76 48,16 л
49,56* 46,48* — 26,91 47,83 л
49,90* 43,20 — 38,39 46,33 л
49,93 44,84 CsNO3-HNO3 41,25 46,90
49,94 37,52 л 43,17 46,42 r
50,00 26,54 44,72 53,00 0
50,03 38,78 44,89 49,79 M
50,10 39,00 CsNO.r HNO3 + 44,70 53,40 CsNO3-HNO,J-
-CsNO3-2HNO3 •1 CsNO3-2HNO3
50,47* 41,36* — 44,95* 54,78* —
50,96 38,02 CsNO3-2HNO3 45,04* 54,86* —
51,80 37,32 45,34 53,26 CsNO3-HNO.f
53,18 26,62 47,24 52,28 Л
56,69 35,88 50 0 39,10 CsNO3
57,51 36,40 2,36 35,31 л
57,64 38,62 2,80 35,10 ..
58,14 36,56 8,75 80,49 fp
58,26 37,76 9,60 29,58 ff.
58,44 37,10 л 17,79 28,76 fp
58,47 40,50 21,85 30,43 ff
58,47 41,19 » 26,04 35,80 ff.
58,48 39,18 27,28 37,82
58,69 38,32 27,56 38,98 ff.
58,83 38,84 29,48 43,85 Tf
25 45,75* 53,75* — 29,90 46,54 Jf
50
П родолжение
/,°с вес. % Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
HNO., CsNO3 HNO3 CsNO3
50 31,05 32,20 31,50 31,55 31,57 32,30 52,03 53,60 55,89 56,75 56,53 55,84 CsNO3 CsNO3-CsNO3-HNO3 CsNO3-HNO3 50 33,93 37,57 40,36 41,32 41,53 42,39 54,87 53,10 53,13 53,92 55,29 57,03 CsNO;)-HNO3
Примечание. М. И.
* Метастабильное равновесие (твердые фазы не указаны).
HNO3 — Cu(NO3)2 — Н2О
А. Л. Казанцев, Труды Института чистых химических реактивов, вып. 2, 10 (1923)
/,°с вес. % Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
HNO3 Cu(NO,.p.j HNO3 Cu(NO3),
0 0 46,3 Cu(NO3),-6H.,O 25 10 50,5 Cu(NO3).,-3H3O
5 41,3 ff 15 45,7 ff
10 36,5 f, 20 41,0 n
15 31,9 30 31,9
20 27,6 40 23,0
30 19,7 n 50 15,0
40 14,3 я 60 8,5
50 11,4 r> 70 3,6
80 0,3 ff 80 1,3
95 0,9 ff 95 1,7
10 0 50,3 50 0 63,5
5 45,4 ff 5 59,0 ff
Ю 40,7 ff 10 54,6
15 36,6 ff 15 50,1
20 32,6 ff 20 45,7
30 26,5 30 36,9
40 21,0 Cu(NO3).,-3H.,O 40 28,2
50 12,0 ff 50 19,8 ff
15 0 52,4 Cu(NO3).,-6H2O 60 12,0 ff
5 48,2 ff 70 5,9 ff
Ю 41,3 80 3,2 ff
15 40,8 ff 75 0 67,3 ff
20 37,7 ff 5 63,0
30 30,5 Cu(NO3).,-3H2O 10 58,9 ff
40 21,5 ff 15 54,7 ff
50 13,6 ff 20 50,4 ff
60 7,2 ff 30 41,8 ff
70 2,6 40 33,6 ff
80 1,2 ff 50 25,3 f,
95 1,3 60 17,5 JI
25 0 60,3 70 11,2
5 55,3 n 80 11,7 n
Примечание. М. И. Установлена зависимость температуры перехода
('< (NOJ)2 ’ 6Н2О<> Cu(NO3)2-ЗН2О от концентрации HNO3:
| 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 30 I 40
°C I 25,4 j 23,2 | 21,0 | 18,8 I 16,6 | 12,2 | 7,8
51
HNO3 — Cu(NO3)2— H20
А. В. Раковский, С. И. Добржи некий, Изв. Института чистых химических
реактивов, вып. 1, 203 (1923)
С,°C вес. % Твердая фаза
HNO3 | Cu(NOa).j
15 0 52,4 Cu(NO3)2’6H2O
5 48,0 м
Ю 44,0
Примечание. М. И.
HNO3 — AgNO3— Н2О
J. Masson, J. Chem. Soc., 99, 1132 (1911)
Г,°C вес. % Af/л d Твердая фаза
HNO3 AgNO3 HNO3 AgNO3
30 0 73,21 0 10,31 2,3921 AgNO3
1,12 69,87 0,4042 9,36 2,2754
2,85 64,60 0,962 8,08 2,1243 л
5,51 57,25 1,698 6,54 1,9102
10,47 45,08 2,834 4,526 1,7052 п
18,91 29,36 4,497 2,590 1,4930 »
26,59 20,32 5,992 1,698 1,4195
40,30 '10,36 8,84 0,843 1,3818 я
56,48 4,22 12,53 0,347 1,3976
Выч.
Примечание. M. И. (±0,3°С). т=1 сутки. Анализ:
Ag+ — титрованием тиоцианатом аммония.
HNO3 — титрованием щелочью,
HNO3 — AgNO3 — Н2О
Л. Казанцев, Труды Института чистых химических
реактивов, вып. 2, 10 (1923)
/,°с вес % Твердая фаза /,°с вес. % Твердая фаза
HNO3 | AgNO3 HNO3 AgNO3
0 0 55,6 AgNO3 0 60 2,1 AgNO3
5 38,2 15 0 66,65
10 27,8 5 50,5
15 21,1 Ю 38,3
20 16,2 15 29,0
30 10,1 20 22,0 ff
40 6,4 со 13,7
50 4,0 п 40 8,5 р
52
П родолжение
/,°с вес. % Т вердая фаза Л°С вес. % Твердая фаза
HNO3 AgNOa HNO3 AgNO3
15 50 5,2 AgNO3 50 10 56,2 AgNO3
60 3,0 15 46,0
70 1,4 20 36,7
80 0,8 30 . 23,3
90 1,2 ft 40 1 14,3
30 0 74,0 50 4 8,6
5 59,1 60 ’ 5,0
Ю 46,8 - 70 4 3,3
15 36,8 л 80 • 1,5
20 28,9 90 1,2
30 17,7 100 0 г 90,0
40 11,2 - 5 1 80,5
50 7,0 ff Ю !• 71,3
60 3,9 ff 15 62,3
70 2,3 20 54,0
80 0,9 - 30 38,7
93 1,2 40 25,7
50 0 80,2 50 15,7
5 67,9 60 9,3
Примечав и е. М. И.
HNO3 — AgNO3 — Н20
А. В. Раковский, С. И. Д о б р ж и н с к и й, Изв. Инсти-
тута чистых химических реактивов, вып. 1, 203 (1923)
Л°с вес. °о Твердая фаза
HNOa A gN О.ч
15 0 66,65 AgNO3
5 50,5 У)
Ю 38,3
Примечание. М. И.
HNO3- Be(NO3)2 — Н2О
А. В. Новоселова, Н. Д. На горек а я, ЖОХ, 5, 1002 (1935)
//с вес. % Твердая фаза t°c вес. % Твердая фаза
HNO,, |Be(N Оа\ HNO3 |Bc(NO3)l
0 0 30,40 43,26 55,77 64,84 69,42 68,86 62,51 49,66 28,87 20,31 14,04 10,26 8,34 10,10 22,77 Be(NO3).,-4H3O Be(N0,).”-4H.,0 1- - Be(NO3)2-3H.'O 0 65,11 65,05 65,52 64,75 63,83 63,17 61,21 21,16 22,28 21,96 24,04 26,16 27,65 27,65 Be(NO3>_,-3H2O ft Л Be(NO3),"3H,O b H-Be(N01),-2H.,0 Be(NO3). -214,6
53
П родолжение
t,°c вес. % Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
HNO;, Be(NO3)2 HNO3 Be(NO3)2
0 57,36 31,16 Be(NO3)2-2H2O 20 38,11 29,24 Be(NO3)_-4H2O
65,31 26,42 м 45,65 25,66 pl
69,78 22,49 55,12 23,24
74,97 18,18 Be(NOa)2.2HoO+ 52,90 25,95 M
+ Be(NO3),-HoO 50,91 29,40 Bc(NO3).,-4H2O+
20 0 51,69 Be(NO3),-4H2O + Be(NO3).,-3H2O
22,63 37,97 M 50,84 29,51 Bc(NO3).,-3H2O
38,28 28,93 Л 51,20 32,01 и
Примечание. М. И. (±0,05° С). Т = 7—8 ч. Анализ: Ве2+ —в виде ВеО, HNO3— тит-
рованием щелочью.
HNO3 — Mg(NO3)2 — Н2О
G. М а 1 q и о г i, Gazz. chim. ital., 58, 209 (1928)
Л°с вес. % Твердая фаза t,°c вес. Твердая фаза
HNO., Mg(NO3)2 HNO3 Mg(NO3)2
20 0 3,51 20,15 28,11 42,81 40,08 28,35 22,39 Mg(NO3),-6H2O 20 34,43 47,15 59,38 49,12 16,12 10,55 10,12 28,35 Mg(NO3)2-6H2O
Примечание. M. И.
HNO3 — Mg(NO3)2 — Н2О
W. Ewing, Е. Klinger, J. Am. Chem. Soc., 55, 4825 (1933)
Л°С вес. % Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
HNO3 Mg(NO3).3 HNO3 Mg(NO3)2
25 0,0 42,5 Mg(No3).,.6H,O 25 39,6 36,0 Mg(NO3)2-6H2O
12,6 33,2 41,0 36,7 Mg(NO3)2-2H.,O
17,9 29,05. 47,5 32,15 »
18,55 28,55 54,8 27,6 я
28,1 22,05 58,4 25,2 M
29,8 21,2 68,5 19,0
36,75 17,15 75,8 14,7 M
37,4 16,7 77,0 13,35 •a
40,4 15,4 77,6 12,8
45,4 13,2 78,3 13,0
51,1 11,7 81,2 11,0 M
53,0 11,3 81,9 10,6 ff
55,45 11,5 84,4 9,4 ta
56,15 12,6 87,1 8,1 p)
56,7 16,2 89,5 6,4 M
56,8 16,6 89,7 6,2 f,
54,6 20,2 91,0 4,7 Mg(NO3)2
40,9 34,3 93,9 3,8
41,3 34,4 99,6 0,2
Примечание. M. И. (±0,02°C). т = 6 ч. Анализ: Mg(NO3)2 — в виде MgO, HNO3 —
титрованием раствором КгСО3.
54
Примечание. М. И. Анализ: Са2+— в виде СаС2О4 с последующим разложением до
CaO. HNO3 — титрованием 0,1 н. раствором Ка2СОз.
HNO3—3Mg(NO3)2 * 2M(NO3)3—Н2О
(М—La, Се, Рг, Nd, Sm, Gd, Bi)
anorg. Chem., 76, 321 (1912)
HNO3—Ca(NO3)2—Н20
А. П. Белопольский, В. В. Урусов, ЖПХ, 10, 1178 (1937)
/,°c вес. Твердая фаза t°c вес. % Твердая фаза
HNO3 Ca(NO3), HNO3 Ca(NO3)a
59 0 74,07 Ca(NO3)2 • 3H2O 50 5,91 72,25 Ca(NO3).
0 76,82* n 9,83 67,65 я
0,50 74,3 n 17,26 ,59,03 n
0,74 76,45 n 25,91 49,61 Я
0,92 74,91 48,89 26,37 я
0 77,9* Ca(NO3)2 • 64,79 12,13
• 2Н2О(мет.)
1,46 75,93 Ca(NO3)2 • 75,77 3,49 »
• 2H2O +
4-Ca(NO3)2
4,19 73,9 Ca(NO3)2 78,76 1,90 n
Примечание. М. И.
* Данные Н. Bassett, Н. Taylor, J. Chem. Soc., 101, 582 (1912/.
HNO3—Ca(NO3)2—Н2О
R. Flatt, P. Fritz, Helv. Chim. Acta, 33, 231 (1950)*.
t.'C вес. % Твердая фаза
HNO3 Ca(NO3)2
20 0 55,54 Ca(NO3)2 • 4H2O
25,78 32,02
42,59 22,63 я
43,56 24,41 я
43,49 24,70 Ca(NO3)o • ЗН.,0
25 0 57,40 Ca(NO3)3 • 4H2O
11,63 46,61 я
21,72 38,70 1*
28,07 42,89 Ca(NO3).> 4H2O (мег.)
33,13 35,02 Ca(NO3), • 4H2O + Ca(NO3)2 • 3H2O
33,94 34,27 Ca(NO3)2 • 3H2O
33,82 34,39 я
39,69 29,82 i " Л .
46,19 27,26 Ca(NO3)2 • 3H2O (мет.)
44,55 26,83 Ca(NO3), • 3H2O + Ca(NO3)2 • 2H..O
48,70 23,08 Ca(NO3)2 • 2H2O
57,46 15,63 л
64,80 10,23 Ca(NO3).. • 2H2O + Ca(NO3).,
74,39 2,97 Ca(NO3)2
86,39 0,09 я
99,99 0,01
* Цит. no F. L i n k e, A. Seidell, Solubilities of Inorganic and Metalorganic Compounds,
New York, 1958.
56
HNO3—Ca(NO3)2—Н20
R. Flatt, G. В r u n i s h о 1 z, G. Fell, Helv. Chim. Acta, 37, 2363 (1954)*
вес. % вес. %
1, °C HNO3 Са (NO3h Твердая фаза /, °C HNO3 Са (NO3)j Твердая фаза
0 0 49,6 Са (NO3)2-4H2O 0 62,2 9,1 Са (NO3)2-4H2O (мет.)
62,2 7,6 Ca(NO3)2-4H2O +
19,5 29,1 п + Са (NO3) 2-2Н2О
39,4 13,4 61,2 6,4 Са (NO3) 2-2Н3О
46,6 9,6 и 64,3 6,5 »
50,9 7,3 П 68,2 4,5
61,0 6,9 » 75,4 2,5 Ca(NO3)2-2H2O L
62,1 7,4 Я + Ca(NO3)2
* Цит. no F. L i n к e, A. Seidell, Solubilities of Inorganic and Metalorganic Compounds,
New York, 1958.
HNO3— Ca(NO3)2— H2O
R. Flatt, G. В r u n i s h о 1 z, A. D e v e r e a z, Helv. Chim. Acta, 39, 473 (1956)*
t, °C вес. % Твердая фаза (, °C вес. % Твердая фаза
HNO3 Са (NO3)3 HNO, Са (NO3)3
50 0,59 75,8 Са (NO3) 2-ЗН2О 50 19,00 56,3 Са (NO3)
0,89 75,7 п 23,85 51,5 ff
1,52 73,9 23,85 51,1 м
1,61 73,2 ff 30,35 44,6 п
1,64 74,4 30,8 44,4 »♦
1,87 73,8 я 30,9 44,0 я
1,19 75,8 Ca(NO3)2 1 42,7 32,1 Л
2,93 73,7 „ 1 57,6 17,7 «I
7,51 68,4 76,4 3,1 у
12,32 63,4
* Цит. no F. Linke, A. Seidell, Solubilities of Inorganic and Metalorganic Compounds.
New York, 1958.
HNO3— Ca(NO3)2— H20
С. Б. Степина, Г. С. Седельников, Р. В. Костикова, ЖНХ, 7, 633 (1962)
t, °C вес. % Твердая фаза
HNO3 Са (NO3),
0 9,03 39,74 Са (NO3)2-4H3O
23,11 25,84 Я
33,37 17,44 п
43,67 10,92 я
50,00 9,47 »
57-
П родолжение
t, °C вес. % Твердая фаза
HNO3 Ca(NO3),
0 56,08 7,19 Ca (NO3)2-4H2O
58,38 6,74
62,40 7,53 »
62,62 7,53 Ca (NO3)2-4H2O + Ca(NO3)2-3II2O
62,47 7,74 Ca (NO3)2-3H2O
64,83 6,21 ff
67,36 5,09 n
68,23 4,87 Ca (NO3) 2-3H2O + Ca (NO3)2-2H2O
69,05 4,32 Ca(NO3)3-2H2O
70,13 3,94 n
71,59 2,93 Ca (NO:,)2-2H2O + Ca(NO3)2
76,56 1,50 Ca (NO3) 2
Примечание. М. И. Анализ: Са “+—в виде CaO, IINCh — титрованием щелочью.
HNO3— Ca(NO3)2—Н2О
R. Flatt, Р. Bochercns, Helv. Chim. Acta, 45, 198 (1962)
t. C'C вес, % Индексы Твердая фаза
HNO3 Ca(NO3)s (HNO,). Ca(NO3). H,O
25 0 57,41 0 100,0 676 Ca (NO3)2-4H2O
33,12 34,99 55,2 44,8 372 Ca (NO3).2-4H2O+Ca (NO3)2-3H2O
44,55 26,79 68,4 31,6 308 Ca(NO3)2-3H2O+Ca(NO3),-2H2)
64,85 10,22 89,2 10,8 240 Ca(NO3)2-2H2O+Ca(NO3).,
Примечание. M. И. Анализ: Са2+ — в виде CaSO4, HNO3 — титрованием щелочью.
HNO3—Sr(NO3)2— Н2О
A. Sieverts, W. Р е t z о 1 d, Z. anorg. Chem., 214, 27 (1933)
t, °C вес. % Твердая фаза
UNO;, Sr(NO3),
-25 24,65 1,14 Лед -i- Sr(NO3)2-4H2O
31,4 0,69 Sr (NO3)2-4H2O
35,1 0,57
-15 16,7 3,99 Лед -г Sr(NO3)2-4H2O
17,3 3,17 Sr(NO3)2-4H2O
20,15 2,88 n
24,5 1,83
-10 12,0 4,35 Л ед
10,8 8,01 n
9,89 9,93 Лед (мет.)
58
П родолжение
t, °C вес. % Твердая фаза
HNO3 Sr(NO3)j
10 10,46 8,76 Лед + Sr(NO3)2-4H2O
15,6 5,99 Sr (NO3)2-4H2O
20,4 3,54
25,45 2,49 ff
—8 5,54 16,3 Лед (мет.)
6,60 13,5 Лед 4- Sr(NO3).,-4H2O
—5 2,94 14,15 Лед
5,23 7,78
6,83 3,62 п
0 3,20 23,1 Sr(N03)o-4H,0
7,4 16,9
13,4 10,6
21,6 5,39
29,5 3,12
35,2 2,18 п
26,9 2,02 Sr(NO3)2-4H2O + Sr(NO3)2
39,25 1,46 Sr(NO3)2
44,8 0,56
63,4 0,08 n
15 8,10 25,4 Sr (NO3) 2-4H2O
13,4 18,5
18,6 13,3
21,7 10,9
25,95 8,34 ff
27,04 7,83 Sr (NO3)3-4H2O + Sr(NO3)2
33,2 3,79 Sr(NO3)2
37,4 2,22 ff
20 8,78 27,7 Sr (NO3)2-4H2O
13,4 21,3
17,9 16,55
19,4 15,4 ff
20,84 14,0 Sr(NO3)2.4H2O Sr(NO3)2
21,2 13,65 Sr(NO3)2
25,5 9,39
26,8 8,18
32,45 4,45
38,7 2,03
25 1,88 41,4 Sr(NO3)2-4H2O
4,26 37,65
6,29 34,6
7,37 33,0
10,05 29,2 w
11,6 27,2 Sr(NO3)2-4H2O + Sr(NO3)2
13,1 24,85 Sr(NO3)2
21,0 14,3
25,3 10,0
31,8 5,03
32,9 4,48 n
59
П родолжение
/,°с вес. % Твердая фаза 1
HNO;t Sr(NO;i),
25 35,1 3,44 Sr(NO3)a
38,45 2,16
40,2 1,36 » (
50 4,99 39,55 Л
11,8 28,9 ff
22,65 14,55 Я
32,7 6,03
40,8 2,40 л
46,0 1,15 л
63,4 0,07 п
При мечание. М И. Анализ: Sr(NO3)2 — высушиванием пробы до постоянного веса,
UNO:, — титрованием щелочью.
HNO3—Ba(NO3)2—Н2О
J. Masson, J. Chem. Soc., 99, 1132 (1911)
t°c вес. % Мл d Твердая фаза
HNO;1 Ba(NO:t)2 UNO., Ba(NO.))j
30 0 10,25 0 0,4270 1,0891 Ba(NO3)2
0,77 8,90 0,1318 0,3682 1,0311 м
— — 0,2496 0,3268 —
2,95 5,91 0,4996 0,2410 1,0663 м
4,44 4,39 0,7494 0,1785 1,0619
5,94 3,33 1,000 0,1353 1,0609 99
7,39 2,59 1,247 0,1056 1,0633 99
8,82 2,07 1,493 0,0847 1,0668 99
11,67 1,45 1,993 0,0593 1,0783 99
12,54 0,79 2,993 0,0334 1,1050 99
22,14 0,50 3,936 0,0218 1,1341 99
22,19 0,51 3,994 0,0223 1,1341 99
27,11 0,33 5,012 0,0147 1,1645 99
Выч.
Примечание. М. И. (± О,3СС). т = 12 ч. Анализ: Ва 2 + —осаждением из аммиачного
раствора в виде ВаСОз, HNO3 — титрованием щелочью.
HNO3-Ba(NO3)2— Н2О
W. С h 1 о р 1 п, Z. апогр. Chem., 143, 1081 (1925)
t,nc г; л Тверд 1Я фаза /,°с г'л Твердая фаза
HNO3 Ba(NO3), HNO;, Ва(НОл).,
15 0 11,6 22,3 80,3 62,5 56,3 Ba (NO3)2 15 43,0 100,7 183,9 42,3 20,7 11,5 Ba(NO3)2 и »
Примечание. М. И. (±1°С). Анализ: Ba(NOah — высушиванием пробы до постоян-
ного веса, HNO3 — титрованием щелочью.
60
HNO3— Ba(NO3)2— H2O
П. И. Толмачев, ДАН СССР, 1930, 689
/,°с вес. % Л4/1000 MHjO d Твердая фаза
1IN Оп Ba(NOa)a HNO3 Ba(NOa)a
0 0 4,720 0 3,415 1,0398 Ba(NO3)2
0,508 3,979 1,522 2,873 1,0385 w
2,523 1,954 7,554 1,410 1,0350 w
25 0 9,43 0 7,180 1,079 п
0,52 8,40 1,633 6,359 1,074 ff
1,01 7,74 3,166 5.848 1,069 п
2,15 6,04 6,699 4,546 1,063 и
3,26 4,72 10,14 3,536 1,058 W
3,26 4,72 10,14 3,536 1,058 м
5,25 3,24 16,42 2,441 1,056 м
7,89 2,04 25,06 1,562 1,060 п
10,30 1,45 33,38 1,133 1 ,C67 w
15,60 0,80 53,37 0,660 1,094 w
20,35 0,49 73,54 0,427 1,125 я
25,40 0,35 97,83 0,325 1,152 ft
30,35 0,26 125,1 0,258 1,188 м
40,30 0,15 193,6 0,174 1,247 я
Примечание. М. И. (±0,05°С). т = 5—6 ч. Анализ! Ва(КОз)г - высушиванием про-
бы до постоянного веса, HNO3—титрованием раствором Ва(ОН)г.
HNO3—Ba(NO3)2—Н2О
R. Fricke, F. В г й m m е г, Z. anorg. Chem., 213, 319 (1933)
/, °C вес. экв/л d Твердая фаза
HNO3 Ba(NOa).2 HNO3 Ba(NO3),,
18 0 7,38 0 0,6018 1,064 Br(NO3)2
0,28 6,88 0,0487 0,5612 1,067 ft
0,46 6,61 0,0774 0,5384 1,062 р
0,93 5,95 0,1569 0,4817 1,056 и
1,92 4,64 0,3212 0,3747 1,050
3,81 3,01 0,6315 0,2419 1,045 И
5,15 2,29 0,8572 0,1845 1,048 М
7,87 1,37 1,3206 0,1141 1,056 ft
10,80 0,87 1,8345 0,0713 1,070 р
15,47 0,42 2,703 0,0412 1,101
19,18 0,29 3,4372 0,0256 1,129 ft
Выч.
Примечание. М. И. (± 0,02°С). т = несколько дней. Анализ: Ва’1' — в виде BaSO<,
HNO3 — титрованием щелочью.
61
HNO3—Ba(NO3)2—Н20
C. H. Greene, J. Am. Chem. Soc., 56, 1186 (1937)
/, °C вес. % d Твердая фаза
HNO3 Ba(NO3).,
0 56,42 0,00982 1,3416 Ba(NO3).,
59,00 0,00635 1,3558 n
63,21 0,00224 1,3763 n
67,88 0,00118 1,3975
71,93 0,000506 1,4143
72,82 0,000406 1,4177 n
25 0 9,23 1,0769 ff
20,65 0,495 1,1221 n
32,71 0,199 1,1966
47,60 0,0484 1,2907 n
56,60 0,0147 1,343 n
56,98 0,0139 1,346 ff
59,06 0,0100 1,355
61,67 0,00636 1,372 ff
62,77 0,00532 1,373 0
64,36 0,00372 1,385 0
66,05 0,00241 1,394 0
67,12 0,00228 1,394 0
67,30 0,00223 1,395 0
71,15 0,00100 1,413 0
71,45 0,000865 1,415
75,14 0,000404 1,430
78,29 0,000199 1,445 yy
78,51 0,000197 1,442 0
85,37 0,0000257 1,463 0
91,69 0,0000072 1,485 yy
92,10 0,0000191 1,480 0
Примечание. M. И. (±0,02°C). т=4 ч. Анализ: Ba 2+— в виде BaSO«, HNO, — титро-
ванием щелочью.
HNO3—Zn(NO3)2—H20
G. Malquori, Gazz, chim. ital., 58, 209 (1928)
/, °C вес. % Твердая фаза
HNO3 Zn (NO3)
20 0 54,03 Zn (NO3)2-6H2O
10,40 48,13 0
18,11 42,02
25,35 36,15 yy
30,15 32,71 0
34,45 36,11 Zn (NOa) 2-6H2O -|- Zn (NO3) 2- 4H2O
36,11 36,02 Zn (NO3)2-4H2O
38,10 32,75 yy
49,22 29,28 0
50,82 29,03 0
57,19 29,00 0
59,21 29,57 •
При м e ч а н и e. M И.
62
HNO3—Zn(NO3)2- H20
W W. Ewi n g, A. J. Richards, W. J. Taylor, D. W. Winkler, J. Am. Chem.
Soc., 55, 4830 (1933)
f, °C вес. % Твердая фаза
HNO3 Zn (NO.,)
25 0 56,11 Zn (NO3)2-6H2O
3,5 53,1 я
9,5 49,4 я
15,5 46,8 V
16,6 47,6
15,5 49,7 Zn(NO3)o-6H,,O Zn(NO3)2-4H2O
24,0 41,5 Zn (NO3)2-4H2O
36,7 34,6 n
38,6 34,5 n
39,2 35,0 n
38,0 37,5 n
35,1 41,4 я
31,6 45,9 n
24,5 54,0 w
18,5 60,5 ff
16,8 62,2 Zn (NO3)2-4H2O (мет.)
14,9 64,2 я
17,9 62,2 Zn(NO3)2-4H2O F Zn (NO3)2-2H2C>
12,8 65,9 Zn (NO3) 2-2H2O
22,6 57,9 я
26,6 55,2 n
42.1 44,6 n
43,5 44,9 ff
42,2 46,7
36,9 52,6
37,4 52,1 Zn(NO3)2-H2O
47,4 43,5 n
64,6 28,9 n
65,5 28,1 n
78,9 15,3 »
85,9 11,6
86,9 10,9 я
88,5 10,1 n
88,8 9,9 »
Примечание. M. И. (±0,02°C). т = 5 ч. Анализ: Zn'+ — в виде ZnO, HNO3 — титро-
ванием раствором K2CO3.
63
HNO3-3Zn(NO3)2 • 2M(NO3)3—H20
(M—La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Bi)
G. J a n t s c h, Z, anorg. Chem., 76, 321 (1912)
r,°C вес. % г 3Zn(NO3)2-2M(NO3)3-24H2O л растворителя Твердая фаза
HNO3 3Zn(NO3) 2-2M (NO.,),
16 47,17 6,31 124.1 3Zn (NO3) 2-2La (NO3).,-24HaO
47,58 5,74 111.1 3Zn (NO3) 2-2Ce (NO3)3-24H.,O
46.44 7,37 146,9 3Zn (NO3) a 2Pr (NO3)3-24HjO
45,51 8,72 177,0 3Zn (NO3) ,-2Nd (NOa)3-24H,,O
40,46 16,01 354,7 3Zn (NO3) 2-2Sm (NO3)3-24H.,O
38,03 19,56 472.7 3Zn (NO3) r2Gd (NO3)3-24HaO
35,98 22,99 575,1 3Zn (NO3) 2-2Bi (NO3)3-24HjO
Выч.
Примечание. M. И. т=24 ч. Растворитель — HNO3, d<16=l,325 (51,5% HNO3). Ана-
лиз I.a3+, Ce3'1’, Pr3*-, Nd33”, Sm3+, Gd3*" — в виде окислов, Bi3*"—в виде сульфида.
HNO3—Cd(NO3)2— Н2О
G. М а 1 q и о г 1, Gazz, chim. ital., 58, 209 (1928); Atti Accad. Line. (6), 7, 740 (1928)
r,°c вес. % Твердая фаза
HNO3 Cd (NO3) 2
20 0 56,05 Cd(NO3)2-4H2O
r 7,45 50,05 n
18,52 38,21 я
29,02 28,47 я
47,00 16,57 я
50,18 15,32 я
60,31 10,29 Я
62,50 10,50 я
63,72 12,18 я
59,49 21,57
59,95 25,84 Cd (NO3)2-4H2O h Cd(NO3)2-2H2O
53,50 28,31 Cd (NO3)2-2H2O
56,13 26,21
60,01 21,82 Cd (NO3)2-2H2O + Cd(NC3)2
70,13 18,53 Cd (NO3)2
79,07 12,81 я
85,21 8,37 я
96,11 3,00 я
Примечание. M. И.
64
HNO3—Cd(NO3)2—Н20
A. Sieverts, W. P e t z о 1 d, Z. anorg. Chem,, 214, 396 (1933)
/,°с вес. % Твердая фаза
HNO3 Cd(NO;1)2
0 0,1 51,7 Cd(NO3)2-9H,O
1,85 50,3 Я
3,75 48,9
4,3 48,7
3,2 51,5 Cd (NO3)2-9H2O (мет.)
5,3 48,9 И П
6,53 47,34 Cd(NO,).,-9H2O + Cd(NO3).,-4H.,O
7,4 46,1 Cd(N0a)..-4H.,0
13,6 38,8
20,3 31,4
27,2 24,2
40,5 13,2
49,15 8,0
49,7 7,65
51,3 7,25
54,5 6,1
59,5 4,9
59,7 4,9
62,9 4,4
65,75 4,4
69,3 5,4
69,8 5,8
69,9 7,2
69,6 8,75 Cd(NC^2-2H2O
70,35 8,3
72,5 6,9
74,8 6,1
75,4 5,75
77,55 4,75
75,4 7,05 Cd(NO3)2 (мет.)
77,5 •5,05
81,25 2,7 Cd (NO3C
87,2 0,95
88,0 0,4
96,0 0,01
15 10,1 46,9 Cd(NOj)2-4H2O
20,7 35,6
37,0 20,6
50,8 11,9
59,2 9,35
61,7 9,3
63,7 10,6
63,75 12,3
60,6 17,5 Cd (NO3)2-4H2O + Cd (NO3)2-2H2O
61,4 16,8 Cd (NO3)2-2H2O
61,8 16,45 D
5 Заказ 1460
65
Продолжение
t,°c вес. % Твердая фаза
HNO3 Cd(NO3)3
15 63,3 15,3 Cd(NO3)2-2H2O
68,5 11,75 я
70,3 11,15 п
72,7 9,35
74,0 8,65
74,0 8,70 Cd (NO3)2-2H2O+ Cd(NO3)2
77,1 6,15 Cd(NO3)2
25 0,15 61,2 Cd (NO3)2-4H2O
2,1 59,0
9,1 51,25
18,6 41,4
36,8 25,15
41,45 21,8
47,0 18,2
47,3 18,3
52,6 16,1
55,5 16,4
55,9 18,2
48,5 28,9
45,8 32,45
44,6 33,85 Cd (NO3) 2-4H2O + Cd (NO3)2-2H2O
48,6 30,1 Cd (NO3) 2-2H2O
49,2 29,6 я
55,0 24,4
63,2 17,5
67,5 15,0
67,7 15,1 Cd (NO3) 2-2H2O + Cd(NO3)2
49,6 32,9 Cd(NO3)2 (мет.)
65,6 16,4
72,9 9,3 Cd(NO3)2
80,15 4,05 я
86,2 0,95
92,0 0,08 n
35 15,7 48,65 Cd (NO3) 2-4H2O
26,95 38,6 я
39,05 30,5
41,0 30,1 n
40,65 33,25 n
31,2 46,6 n
23,65 55,65 n
18,8 61,3
18,9 61,35
16,85 61,55 я
15,50 65,0 Cd (NO3) 2-4H2O + Cd (NO3)2-2H2O
16,45 64,4 Cd (NO3)2-2H2O
66
Продолжение
t, °C вес. % Твердая фаза
HNO3 Cd(NO3)a
35 18,0 63,2 Cd (NO,) 2-2Н2О
21,05 60,0 П
28,9 52,55 ff
43,3 48,95 ff
48,8 34,3 Cd (NO3)2-2H2O + Cd(NO3)2
45 6,85 61,5 Cd (NO3)2-4H2O
12,5 57,1 n
19,9 52,95 n
17,9 58,3 n
12,3 56,3 ff
3,2 79,3 Cd (NO,)2-2H2O
22,0 63,15 Cd(NO3)2
50 0,15 69,7 Cd(NO,)2.4H2O
0,3 69,6 n
3,55 67,0 n
4,15 66,05 n
7,25 64,45
7,65 64,2
10,3 64,25
10,4 64,3 ff
7,6 70,4 it
5,2 74,5 n
2,7 78,3 n
0,1 82,2 n
0,1 82,1 it
0,1 82,3 Cd (NO3)2-2H2O
0,1 82,5 If
3,55 80,7 it
5,55 79,75 ff
7,95 77,9 Cd(NO3)2
10,7 75,25
20,4 64,7 it
32,85 51,4
39,1 45,05 it
52,65 31,0 V
67,6 16,3 it
79,9 5,45 w
81,9 3,65
91,1 0,3 it
Примечание. М. И. (± 0,5°С). т = 6—8 ч. Анализ: Cd2+ — электролизом сернокислого
раствора, HNOa — титрованием щелочью.
5*
67
HNO3— Hg(NO3)2— H20
M. В. Д ы л я e в а, Г. Э. Желнина, Д. M. Корф, ЖНХ, 11, 666 (1966)
t°c вес. % 1 Твердая фаза /,°с вес. % Твердая фаза
HNO., Hg(NO,)j HNO3 Hg(NO3)2
20 0,7 32 т Hg(NO3)2- nHgO 20 6,18 77,8 Hg(NO3)2-H2O
0,7 60,1 Я 19,4 61,4 ft
0,8 81,5 Hg(NO3)2-H2O 44,3 36,6
0,4 84,1 я 56,3 22,4
0,72 84,5 я 1 77,2 5,0 я
1,12 83,3 я 1 91,6 0,6
2,42 83,0 я 92,5 0,5 я
4,62 79,6 я
Примечание. M. И. Анализ: Hg21" — титрованием раствором NH4SCN в присутствии
NH4Fe(SO4)2 • I2H2O, HNOj — титрованием щелочью.
HNO3— La(NO3)3— Н2О
L. L. Quill, R. F. Robey, J. Am. Chem. Soc., 59, 2591 (1937)
/, °C вес. % d Твердая фаза
HNO, La (NOj);1
25 0 59,0 — La (NO3) 3-6H2O
3,06 56,42 1,771
11,95 46,42 — я
34,69 29,10 —
40,17 29,62 — La (NO,),.4H2O
41,14 28,73 —
54,41 25,18 — Я
58,36 21,61 — я
70,70 2,79 1,489 La (NO3) 3-ЗН2О
87,85 0,56 — La (NO3)3
90 0 1,483 —
50 0 66,65 1,929 La (NO3) 3-6H2O
2,59 64,21 1,912 я
5,29 61,85 1,892 я
12,05 56,70 1,852 я
14,93 56,34 1,990 La (NO3)3-6H2O + La(NO3)3-4H2O
27,73 44,23 1,755 La (NO3) 3-4H2O
44,48 30,31 1,645 я
50,53 29,58 — я
78,31 5,48 — La(NO3)3*
85,51 1,38 — Я
91,15 0,41 1,419 я
90 0 1,440 —
Примечание. M. И. (±0,03 и ± 0,lcC). T = 4—8 ч. Анализ: HNO3 — титрованием ще-
лочью, La'1+ — в виде La2(C2O4)3, прокаленного до La2O3.
* Состав твердой фазы точно не установлен.
68
HNO3— La(NO3)3— H20
К. E. Миронов, А. П. Попов, Л. А. Хрипни, ЖНХ, 11, 2789 (1966)
/,-с вес. % Твердая фаза
HNO, LafNO,),
25 0 60,27 La(NO,),-6H2O
0,8 59,3 я
15,5 43,3 я
22,4 36,4 я
35,1 29,1 9
36,8 28,2
38,5 27,7
38,8 28,8 La (NO,), • 6Н2О 1- La (NO,), 5H..0
39,6 28,8 La (NO,) ,-5H,,0
40,5 27,8 я
41,1 28,1
52,5 20,3 La (NO,),-4H..O
57,0 18,6
58,4 18,9 La (NO,) ,-4H3O H La (NO,) ,-3H2O
60,2 17,1 La(N0,),-3H,0
62,1 17,0 9
62,9 17,3 ff
62,5 19,5 я
62,3 20,4 La (NO,) ,-3H.,0 4- La (NO,) ,• H2O
64,8 18,2 La(NO,),-H2O
71,4 13,0 я
78,0 7,6 9
81,1 4,9 Я
85,2 2,0 я
87,8 1,1 La(NO,),-H2O + La(NO,)3
90,5 0,4 La (NO,),
92,0 0,3 9
93,8 0,3 я
95,1 0,2 9
96,3 0,2 ft
0 62,47 La (NO,) ,-5H2O (мет.)
1,3 61,1 9 9
2,5 59,5 9 9
17,7 43,6 9 *
20,7 40,5 9 9
23,8 37,6 9 ”
25,4 36,0 Я 9
42,1 28,9
41,8 29,2 La(NO,),-4H2O (мет.)
42,8 29,0 La (NO,) ,-3H2O (мет.)
69
Продолжение
вес. %
/,°с HNO3 La (NO3) 3 Твердая фаза
25 45,6 26,4 La (NO3) 3-ЗН2О (мет.)
48,3 25,0 » w
49,5 23,6 n n
51,9 22,8 n M
52,0 22,5 n n
53,3 22,6 n n
57,1 19,6 fj w
61,2 21,2 n n
Примечание. М. И. (± О,ГС), т = 4—6 ч. Анализ: HNOa — потенциометрическим
методом, La3+— комплексометрическим методом, Н2О — по методу Фишера.
HNO3-Ce(NO3)3— Н2О
И. И. Ангелов, Труды ВНИИ химических реактивов, вып. 22, 18 (1958)
f,°C вес. % Твердая фаза t,°c вес, % Твердая фаза
HNO.., Ce(NO3)3 HNO3 Ce(NO3)3
0 0 59,15 Ce (NO3)3-6H2O 15 21,40 39,45 Ce (NO3) 3-6H2O
4,20 53,51 n 30,10 31,90 »
5,15 52,22 ff 35,20 29,10
8,42 48,71 n 40,60 27,50 Ce(NO3) 3-6H2O +
13,30 43,40 n + Ce (NO3) 3-4H2O
22,68 34,78 n 45,30 22,60 Ce (NO3)3-4H2O
30,50 26,30 n 45,95 20,20 V
33,70 24,30 и 51,14 19,10 n
40,50 20,42 n 54,63 17,10 w
45,22 20,67 Ce (NO3)3-6H2O + r Ce(NO3)3.4H2O 61,50 15,30 n
46,40 20,11 Ce(NO3)3.4H2O 63,44 14,80 »
47,67 19,16 » 30 0 65,46 Ce (NO3)3-6H2O
51,03 17,88 V 6,45 59,32 w
55,42 16,11 » 10,27 53,80 n
61,00 13,37 n 15,33 49,21 n
15 0 62,12 Ce (NO3) 3-6HaO 26.70 40,70 n
3,42 58,04 » 33,40 34,23
10,89 49,85 n 35,50 34,70 Ce (NO3)3-6H2O +
13,90 47,00 n -|-Ce(NO3)3-4H2O
19,50 41,63 . n 37,28 32,17 Ce(NO3)3.4H.,O
70
Продолжение
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
HNO3 Ce(NO3)3 HNO3 Ce(NO3)3
30 41,84 28,87 Се (NO3)3-4H2O 45 26,48 43,98 Се (NO3) 3-4Н2О
45 п 45,44 49,70 51,95 53,18 59,00 61,50 0 3,56 5,27 10,34 12,85 р и м е 26,40 21,85 20,60 21,25 18,80 19,29 68,34 66,20 63,95 59,83 58,37 ч а н и е. N п п я Се (NO3)3-6H2O п Ce(NO3)3 -6Н2О + + Се (NO3)3-4H2O И. (±0,1°С), Т=3- 60 [ ч. А 42,20 49,10 54,80 56,00 0 2,97 8,39 35,90 38,50 40,54 52,40 нализ: 31,50 26,16 24,40 24,40 73,80 70,86 65,08 39,40 35,93 34,81 25,80 HNO3 — ti п п п п п п трованием щелочью,
Се31" А — по методу Кнорре в виде Се4+. HNO3—Ce(NO3)3—Н2О П. Попов, К. Е. Миронов, Изв. Сиб. отд. АН СССР. № 12, вып. 5, 109 (1967)
/,°С вес. % Твердая фаза
HNO3 Ce(NO3)3
25 0 63,4 Се (NO3) ;)-6Н2О
5,4 58,1 W
19,0 45,8 г
24,5 41,6 п
27,4 40,5 Се (NO3)3-6H2O + Се (NO3) з’5Н2О
29,1 39,8 Се (NO3) 3-5Н2О
0 66,6 Се (NO3)3-5H2O (мет.)
9,1 59,0 » п
20,1 47,4 П Г
32,2 38,1
31,4 38,0 Ce(NO3)3-4H2O
34,3 34,9 п
35,5 33,2 J)
41,1 26,4 J)
57,1 23,4
Примечание. М. И. (± 0,1°С). Т = 4—5 ч. Анализ: HNO3 — титрованием щелочью,
Се3+ — трилонометрическим методом.
71
HNO3—Pr(NO3)3—Н20
К. E. Мирово в, Е. Д. Синицына, А. П. Попо в, Изв. Сиб. отд. АН СССР, № 11,
вып. 3. 48 (1964) ____________________________
/,°С вес, % Твердая фаза t,°c вес. Твердая фаза
HNO, Pr(NO.,\, HNO3 Pr(NO3)3
25 0 3,3 12,7 20,0 35,9 36,3 37,3 36,7 45,3 49,8 58,8 63,5 60,3 50,8 43,6 33,8 34,0 35,0 36,1 28,5 24,7 20,7 Pr(N0,)3-5H.,0 Pr(NO3)’-3H2O 25 60,5 55,3 55,3 63,7 73,0 81 ,6 92,8 93,6 96,4 99,8 21,4 29,6 29,3 22,1 13,6 6,9 0,9 0,6 0,2 0,1 Pr(NO3)3-3H2O Pr(NO3)3-3H2O-t- + Pr(NO3)3.H2O Pr(NO3)3-H2O Pr(NO3h
Примечание. М. И. т=4—5 ч. Анализ: HNO3 — титрованием щелочью, РГ3+ — три
лонометрическим методом, Н2О— по методу Фишера.
HNO3— Nd(NO3)3— Н2О
L. L. Quill. R. F. Robey, J. Am. Chem. Soc., 59, 2591 (1937)
t,°c вес. », d Твердая фаза
HNO;) | Nd(NO3)3
25 0 59,0 — Nd(NO3)3-6H2O
6,20 53,31 1,741
6,36 52,15 — я
18,28 40,79 — »
43,95 23,64 — »
44,63 24,08 — Я
49,20 23,47 1,595 Nd(NO3)3.4H2O
56,65 19,11 1,572 я
50 0 66,26 1,963 Nd(NO3)j-6H2O
2,14 64,62 1,948 я
6,92 60,34 1,901 •
10,41 57,74 1,885 я
11,93 59,47 1,997 N d(N O3)3 • 6H2O 4- Nd(NO3)3 • 4Н..О
22,67 51,24 — Nd(NO3)3-4H2O
26,83 47,36 1,819
46,55 32,49 — »
45,46 34,97 —
Примечание. M. И. (±0,03 и ±0,1°С). T=4—8 ч. Анализ: HNO3 - титрованием ще-
лочью. Nd3+ — в виде Nd2(C2O4)3, прокаленного до Nd2O3.
72
HNO3- Nd(NO3)3— H20
К. E. Миронов, E. Д. Синицына, Изв, Снб. отд. АН СССР, № И, вып. 3, 3 (1963>
/,ГС вес. % Твердая фаза Л°С вес. % Твердая фаза
HNO3 Nd(NO.,);l HNO-, Nd(NO3)a
25 0 60,28 Nd(N03>j-6H,>0 25 67,5 18,8 Nd(NO3)3-4H2O
14,6 44,8 70,2 16,0 я
19,9 39,3 я 72,7 14,5 ц
35,6 25,3 73,2 13,3 к
37,6 25,2 74,0 13,5 Я
37,8 25,2 а 76,6 11,0 Я
38,4 24,5 82,5 5,5 я
40,8 23,8 Nd(NO3j3-4H2O 83,5 6,2 Я
44,0 23,9 87,0 3,2 Я
45,4 23,5 92,0 1,0 я
48,0 23,8 92,3 1,5 я
61,6 17,7 94,0 0,5 я
61,8 18,9 96,0 0,3 Nd(NO3)3 или
62,9 18,0 Nd(NO3)3-nHNO3*
64,0 19,7 96,4 0,3 То же
64,3 17,5 я 98,5 0,3
67,4 18,9 98,5 0,1 >» »»
Примечание. М. И.
- Состав твердой фазы в области концентраций HNO3>95% точно не установлен.
HNO3— Sm(NO3)3— Н2О
L. L. Quill. R. F. Robey, J. Am. Chem. Soc., 59, 2591 (1937)
/,'С вес. % <1 Твердая (раза
HNO;) Sm(NO:i\l
25 0 58,95 1,782 Sm(NO3)3-6H2O
6,15 52,08 — я
11,34 46,52 — я
44,38 46,40 — я
48,40 14,20 —
51,58 13,64 — я
50 0 64,81 1,939 я
2,12 62,97 1,916 Я
7,53 57,57 1,859 Я
22,38 45,05 —. я
36,40 33,20 1,648 я
47,52 30,22 1,664 S ш( NO3)3 • 6Н2О + S m(NO3)3 • 4Н2О
46,21 27,80 1,638 Sm(NO3)3-4H2O*
Примечание. M. И. (±0,03 п ±0,1°С). T = 4—8 ч. Анализ: HNO3 — титрованием ще-
лочью, Sm',+- в виде Sm2(C2O4)3, прокаленного до Sm2O3.
' Состав твердой фазы точно не установлен.
73
HNO3—Sm(NO3)3— H20
К. E. Миронов, E. Д. Снннцына, А. П. Попов, ЖНХ, 10, 2361 (1966)
t°c вес. % Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
HNO3 Sm(NO3)3 HNO3 Sm(NO3)3
25 36,7 21,1 Sm(NO3)3-6H2O 25 66,0 15,6 Sm(NO3)3-4H2O
0 61,14 Sm(NO3)3-5H2O 66,3 15,5
3,4 75,6 ff 65,0 17,5
8,9 51,9 f) 66,7 15,8 Sm(NO3)3-3H2O
15,8 43,6 68,1 14,5
38,8 21,6 68,5 16,5
40,7 20,3 69,7 16,9
46,6 16,9 - 69,7 18,3
51,6 14,5 ff 71,0 18,5 Sm(NO3)3
52,1 14,5 - 73,9 17,1
52,5 14,6 Sm(NO3)3-4H2O 78,5 13,2
56,6 12,6 - 80,1 11,4
59,2 11,3 84,1 7,5
62,3 10,4 88,7 5,4
§4,1 10,3 90,3 3,8
66,9 10,4 94,2 3,2
67,0 13,9 95,6 2,0
66,0 14,5 93,3 1,6 »
Примечание. M. И. т=4— 5 ч. Анализ:
лонометрическим титрованием, HjO — по методу
HNOs — титрованием
Фишера.
щелочью,
Sm3+ — три-
HNO3—Th(NO3)4— Н2О
А. В. Николаев, А. И. Рябинин, Ю. А. Афанасьев, Изв. Сиб. отд. АН СССР,
№ 3, вып. 3, 129 (1966)
/,°c вес. % d Твердая фаза
HNO3 Th(NO3)4
25 3,73 70,00 2,134 —
9,52 63,10 2,046 —
12,89 69,98 — Th(NO3)4-4H2O
22,18 51,56 1,895 —
30,29 45,00 — Th(NO3)r4H,O
31,48 43,19 1,822 —
41,09 35,29 1,756 —
52,50 29,33 1,708 —
56,88 28,42 1,722 Th(NO3)4-4H2O
Примечание. М. И. (±0,05°С). т = 5—6 ч. Анализ:
рованисм, HNO3 — потенциометрическим титрованием.
Th't+ — трилонометрическпм тит-
74
HNO3—UO2(NO3)2—Н20
А. С о 1 a n i, Bull. Soc. chim. France (4), 39, 1243 (1926)
f,°c вес. % Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
HNO., UO.,(NOs)2 HNO, UO2(NO3)2
25 0 56,08 UOo(NO3)2.6H2O 25 46,12 27,18 UO2(NO3)o-6H2O
12,35 40,36 50,43 25,79 UO2(NO3)2.3H2O
25,14 30,29 53,20 26,77 V)
28,67 29,6'5 53,71 27,49 ff
29,84 31,27 55,24 27,24 Jf
30,43 36,72 60,38 23,65 UO2(NO3)2-2H2O
30,15 37,99 66,71 22,29 и
32,31 36,28 » 68 .83 22,49 »
Примечание M. И.
HNO3-UO2(NO3)2-H2O
J. Gaunt, J. Bastien, M. Adelman, Can, J. Chem., 41, 527 (1963)
/,°с вес. % Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
HNO3 UO.,(NO3)3 HNO3 UO2(NO3Y,
0 2,72 45,2 UO2(NO3)2-6H2O 10 12,0 30,0 UO2(NO3)2-6H2O
11,3 34,8 33,6 8,46 У)
21,3 22,9 46,2 4,65 и
30,9 14,3 52,0 10,0 I)
42,7 11,1 52,2 13,7 UO2(NO3)2-3H2O
42,7 11,5 62,1 12,1
44,7 13,4 61,1 11,4 p
44,3 13,3 63,5 11,7 ff
46,1 19,9 63,7 11,8 ff
46,2 18,6 65,8 14,4 Jf
46,1 22,2 63,7 15,6
46,5 20,0 82,9 6,8 UO2(NO3)2-3H2O(MeT.l
46,8 18,6 66,7 18,2 UO.(NO3),-2H2O
46,8 20,5 ' U0o(N03)2-3H20 30,2 2,82 55,6 UO2(NO3)2-6H2O
48,2 18,5 7,12 49,6 л
49,5 17,4 11.7 46,7 и
49,6 17,5 18,3 40,3 jf
52,1 17,1 23,8 38,8 jf
53,5 15,7 ff 24,2 42,5 jf
58,1 15,1 25,4 42,6 jf
59,1 14,8 25,7 40,1 ff
59,2 14,9 26,2 43,1 UO.<NO3)2-6H2O+
59,9 15,0 + UO2(NO3)2-3H2O
60,7 15,2 30,4 39,7 UO2(NO3)2-3H2O
62,1 15,6 30,8 39,0 «
62,1 17,0 31,3. 39,2
61,7 18,1 UO2(NO3)2.3HoO+ 33,7 37,8 ff
+ UO2(NO3}2.2H2O 34,1 37,2 M
62,0 18,4 UOo(NO3)2.2H2O 34,2 35,8 и
65,4 19,5 39,4 33,4 H
84,4 5,81 43,2 32,6
75
Продолжение
t°c вес. % Твердая фаза t,°c вес. % Твердая фаза
HNO3 uo.,(nc3)2 HNO3 UO3(NO3)a
30,2 44,1 32,0 UO2(NO3)2-3H2O 49,1 27,2 48,2 UO.<NO3)2-3H2O
46,1 30,3 28,2 47,8
49,1 30,0 30,8 46,3
53,7 29,4 UO.,(NO3).-2H2O 30,0 46,3
56,9 28,5 я 33,4 45,9 M
64,5 22,9 34,1 45,6 ff
77,2 13,0 UO,(NO;)).,-3HNO3 35,8 44,4 ff
79,4 10,9 « 36,3 45,7 UO2(NO3>2.3H.,O+
49,1 5,1 62,0 UOa(NO3)2-6H2O + UO2(NO3),.2H2O
3,2 63,1 ff 37,9 41,4 UO24NOs)2-2H2O
5,4 62,5 40,6 40,7 ff
11,3 59,0 48,6 36,5 -
10,7 61,4 49,5 35,9
10,9 56,8 52,3 35,0
12,4 60,9 UO.<NO3>».3H2O 63,5 26,0
13,1 60,8 80,2 12,2 UO2(NO3)2-3HNO3
19,7 54,6 80,7 12,7 -
19,7 55,4 83,0 10,3 я
25,5 49,5 » 85,5 8,83 я
n п и м е । а н п е. М И. (±0,2°C). т = 48 4. Айал из: UOl J+ — TIITPOI )анием раствором соли
четырехвалентного церия, HNOa — титрованием щелочью.
HNO3 —AI(NO3) з — H2o
К. Ynamura. Mem. Coll. Sci., Kyoto Univ., 3, 105 (1919)*
t;c вес. % Твердая фаза /,°с вес. Твердая фаза
HNO., A1(NO.,):, HNO3 A1(NO3)3
25 0 10 20 40 50 60 65,1 39,0 30,5 22,6 9,0 3,9 1,6 1,1 A1(NO3)3 • 9Н2О 25 68,5 72,5 75,0 80 85 90 1,0 1,2 0,6 0,2 0,1 0,35 A1(NO3)3-9H2O A1(NO3)3-9H2O+ +A1(NO3)3-8H.,O A1(NO3)3-8H2O
Примечание. M. И. т = 1—2 суток.
* Цпт. по Справочнику Технической энциклопедии, т. VII, 1931.
HNO3 — AI(NO3)3— Н2О
L. Н. Milligan, J. Am. Chem. Soc., 44, 567 (1922)
л°с вес. d Твердая фаза
HNO3 Al(NO3)a
0,4 20,6 19,1 1,311 AI(NO3)3-9H2O
18,9 20,2 1,311 я
0,5 51,3 1,54 1,325
50,0 1,46 1,336
72,4 0,25 1,431 i
68,9 0,21 1,351 ff
19,8 15,4 27,2 1,351 Я
15,5 27,0 1,349 я
76
П родолжение
t,°c вес. % d Твердая фаза
HNO3 AI(NO3)3
20 46,8 5,88 1,339 AI(NO3)3-9H..O
45,3 5,83 1,341
71,4 0,67 1,415
71,3 0,79 1,415
40 11,6 34,6 1,400
12,3 34,6 1,898
38,6 16,3 1,374
38,4 16,3 1,367
44,7 12,9 1.375 ъ
44,9 19,2 1,373 fl
64,7 4,17 1,410
64,3 4,13 1,408
65,4 4,09 1,398
65,3 4,18 1,401
60 4,98 44,3 1,457
4,88 44,4 1,460 -
16,7 37,0 1,457
17,6 95,8 1,461
18,8 36,2 — ff
19,0 35.8 1,450 f,
32,8 29,3 1,461
32,5 28,9 1,462
Примечание. М. И. т = 30 мин. Анализ: А1(МОз)з — в виде А12О3, HNO3 — титрова-
нием щелочью.
HNO3-A1(NO3)3-H2O
G. Malquori, Gazz. chim. ital., 58, 781 (1928)
t,°C вес. % Твердая фаза
HNO;| AI(NO3)3
0 0 37,81 AI(NO3)3-9H2O
13,28 21,18 n
45,88 2,65 л
54,74 0,12 fl
73,12 0,63 A1(NO3)3 • 9H2O+ A1(NO3)3 • 8H2O
73,83 0,19 я *>
82,31 0,17 A1(NO3)3 • 8H2O+AI(NO3)3 • 6H,0
82,61 0,17 n It
20 72,75 0,80 AI(NO3)3 • 9H2O+A1(NO3)3 • 8H„O
81,05 0,30 A1(NO3)3-8H2O+A1(NO3)3-6H.,O
40 0 46,25 A1(NO3)3-9H2O
16,41 28,63
33,41 14,52 л
60,27 2,35 A1 (NO,)3 • 9H2O+Al (NO3)3 • 8H„O
80,25 0,45 AI(NO3)3-8H2O+AI(NO3)3-6H2O
60 0 50,95 A1(NO3)3-9H2O
9,76 37,58
27,45 25,64
51,22 14,95
66,12 5,95 AI(NO3)3-9H2O+AI(NO3)3-8H2O
78,62 1,18 A1(NO3)3-8H2O bAI(NO3)3-6H2O
Примечание. M. И.
77
HNO3 — AI(NO3)3 — H20
А. И. Заславский, И. Л. Эттингер, Е. А. Е з е р о в а, ЖОХ, 7, 2410 (1937);
Z. anorg. Chem., 225, 305 (1935)
1, X вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
HNO3 A1(NO3)3 HNO3 A1(NO3)3
0 0 37,56 * Al (NOS) з-9Н2О 20 15,45 27,10 Al (NO3)s-9H2O
19,75 19,65 46,05 5,86
59,65 1,50 99 71,35 0,73 99
73,83 0,19 99 72,75 0,80 A1(NO3)3-9H2O +
82,61 0,17 A1(NO3)3-9H2O + + Al (NO3)3-8H2O
+ Al (NO3) 3-8Н2О 81,05 0,30 Al (NO3) 3-8H2O+
20 0 38,56 * A1(NO,)3-9H2O + Al (NO3) 3-6H2O
Примечание. М. И. (± 0,ГС).
* Данные L. Milligan, J. Am. Chem. Soc., 44, 567 (1922).
HNO3 — TINO3— H2O
M. А. Якимов, В. Я. Мишин, Л. Ф. Голова, ЖНХ, 8, 1470 (1963)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
HNO3 T1NO3 HNO3 T1NO3
0 0 3,72 T1NO3 0 56,50 33,30 T1NO3-2HNO3
7,24 1,18 57,50 32,70
14,10 1,31 99 61,20 30,30 я
20,40 1,52 99 62,30 30,30 n
26,10 1,84 99 62,70 31,30 fl
31,70 2,27 99 62,50 34,40
35,40 2,62 61,10 38,00 и
41,40 3,25 99 25 0 10,20 T1NO3
49,60 4,44 99 8,02 5,06 99
52,90 5,34 99 13,30 4,50 99
5b, 60 7,12 99 19,80 4,20
58,30 8,50 99 25,60 4,50
59,10 9,85 99 30,60 4,90 99
59,80 14,00 99 35,10 5,30 99
59,80 15,40 99 39,50 6,20 99
56,70 26,10 99 43,30 7,00 99
51,00 87,60 99 47,80 8,20 99
51,10 37,40 99 50,40 9,70 99
49,60 39,60 99 54,30 12,90 99
49,30 40,40 99 54,90 14,70 99
48,40 41,40 T1NO3 -I T1NO3-2HNO3 55,90 19,50 99
46,20* 44,60* — 55,60 21,00 99
51,90 38,00 T1NO3-2HNO3 55,10 23,00 99
53,40 36,30 99 50,70 34,10 99
53,70 35,60 99 48,20 38,60 99
Примечание. М. И. Анализ: HNO3 — титрованием щелочью, Т1+ — броматометри-
чсским методом.
* Метастабильное
Т1(1) до Т1 (III).
равновесие. Изотерма при 25°С не закончена
вследствие окисления
78
HNO3—CO(NH2)2—Н20
L.i H. Dalman, J. Am. Chem. Soc., 56, 549 (1934)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
HNO3 CO (NH3)3 HNO3 CO (NH2)3
10 0 46,0 CO (NHn) 2 25 10,0 20,0 CO (NH2)2-HNO3
2,0 52,0 ff 5,0 32,8 ff
6,0 56,0 ff 5,0 50,0 ff
10,5 57,5 CO (NH2) 2 + 5,0 65,0 ff
+ CO(NH2)2-HNO3 40 0 62,3 CO (NH2)2
10,0 44,9 CO(NH2)2-HNO3 5,0 70,0 ff
10,0 30,0 ff 10,0 70,0 ff
15,0 10,0 ff 16,0 71,0 CO (NHn) 2 4-
20,0 5,0 ff + CO(NH2)2-HNO3
35,0 5,0 ff 17,0 64,0 CO(NH.2)2-HNO3
50,0 5,0 ff 18,0 55,0 ff
66,0 5,0 ff 18,0 40,0 ff
25 0 54,5 CO (NH2) 2 20,0 25,0 ff
3,0 60,0 ff 20,0 15,0 ff
9,0 64,0 ff 20,0 10,0 ff
14,0 64,5 CO (NHn) 2 + 30,0 10,0 ff
+ CO(NH2)2.HNO3 42,7 7,0 ff
15,0 50,0 CO (NH2)n-HNO3 55,0 5,0 ff
15,0 30,0 ff 65,0 5,0 ff
15,3 16,4 ff
Примечание. M. И. Анализ: HNO3 — титрованием щелочью, CO(NH2)2 — аммиачным
методом.
HNO3—Pb(NO3)2—H2O
L. M. Ferris, J. Chem. Eng. Data, 5, 242 (1960)
t, °C вес. % d T вердая фаза t, °C | вес. % d Твердая фаза
HNO3' Pb (NO3)2 HNO3 Pb (NO3)2
26 1 0 37,41 1,434 Pb(NO3)2 59,5 4,04 33,77 1,443 Pb (NO3)2
4,93 24,75 1,253 ff 11,39 20,82 1,284
12,96 12,22 1,162 ff 49,08 1,01 1,268
25,99 4,26 1,183 ff 62,40 0,15 1,323 ff
50,26 0,53 1,266 ff 70,54 0,03 1,360
63,84 0,06 1,333 ff 80 0 52,45 1,692 ff
71,35 0,008 1,387 ff 3,92 43,41 1,528 ff
40 1 0 42,16 1,516 ff 10,72 24,52 1,352 ff
4,78 29,24 1,350 ff 25,54 11,17 1,209 ff
12,23 16,46 1,224 ff 48,55 1,70 1,233 ff
26,37 5,86 1,201 ff 62,65 0,25 1,290 ff
48,94 0,78 1,278 ff 70,71 0,05 1,321
61,98 0,10 1,345 ff
Примечание. M. И. (±0,l°C).
79
HNO3-NH4NO3-H2O
R. Engel, Compt. rend., 104, 911 (1887)
t, °C вес. % М/л d Твердая фаза
HNO3 NH,NOa HNO3 NH,NO3
0 0 53,96 0 8,45 1,253 NH.NO.,
1,76 51,99 0,35 8,13 1,251
4,99 48,50 0,99 7,60 1,254
13,61 41,35 2,54 6,40 1,269
22,77 33,60 4,71 5,48 1,305
39,04 30,60 8,75 5,40 1,412
42,62 32,83 9,75 5,91 1,441 91
Выч.
Примечание. M. И.
HNO3— NH4NO3— H2O
Л. А. Казанцев, Труды Института чистых химических реактивов, вып. 2, 10 (1923)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
HNO3 NH,NO3 HNO3 NH,NO3
0 0 54,9 NH4NO3 15 36,7 39,9 NH4NO3
9,2 43,5 39,0 40,8
15,5 38,4 44,0 46,8 99
21,0 34,5 45,0 52,5 99
24,0 32,8 30 0 70,2 99
27,0 31,9 3,5 65,5 99
30,0 31,1 8,6 60,9 99
33,2 31,0 10,6 68,8
36,2 32,1 99 14,4 55,6 99
39,1 33,2 99 16,7 53,1 99
41,4 34,0 20,8 51,5 99
45,8 39,5 22,1 60,0 99
47,4 48,2 26,4 48,5 99
15 0 62,4 27,5 47,9 99
0,7 61,1 30,0 47,5 99
2,8 59,1 31,7 47,2 99
7,7 53,3 37,5 48,6 К
9,0 52,0 99 40,1 51,0 99
16,4 45,7 99 42,2 55,6 99
21,7 42,2 99 75 0 £4,1 ц
27,1 40,9 99 12,8 73,7 99
29,0 40,0 16,0 71,8 99
31,5 39,2 99 26,3 67,5 99
33,1 32,2 99 31,6 66,8 99
Примечание. М. И.
80
HNO3— NH4NO3— Н2О Н. С. К у р н а к о в, М. И. Р а в и ч, Изв. ИФХА АН СССР, 6, 169 (1933)
вес % 1 i I « *
/, °C HNO3 NH.NOj d | Твердая фаза |
-10 0 25 0 3,38 7,94 16,73 24,63 42,17 44,30 45,93 46,07 48,68 49,00 50,81 53,43 57,82 58,74 68,29 75,37 0 2,57 6,66 13,98 23,47 28,15 36,21 42,01 45,44 45,75 46,56 47,97 51,61 60,87 64,97 71,86 0 47,24 43,12 38,34 30,90 27,08 28,13 30,47 32,38 33,11 39,33 41,41 37,39 34,15 28,74 27,76 17,82 13,81 54,94 51,40 46,37 39,18 33,34 31,51 31,37 34,48 59,64 40,51 43,47 44,78 38,93 27,63 23,85 18,24 68,19 1,2850 1,2893 1,2931 1,3117 1,3482 1,5413 i— 1— 4— 1,3206 nh4no3 i t 99 : I " i i 99 4 » 4 1 99 *’ s » i NH4NO3 + NHtNO,.2HN$, 1 NH(NO3-2HNO3 I 1 99 i , i 1 " ! : ” ! : » i: nh4no3 [ t .1 ,, > 1» ” a < * • E . - 1 • i .... - „ j ! ” 1 ' ! . .... L 1 ! • : . ; ,Г4Н^р3-2Н^\ t ... . ' 99 , 1 = i ” I NH(NO3 _ . л ... t : u , .
6 Заказ 1460
81
П родолжение
t. сс вес. % d Твердая фаза
HNO3 NH(NO3
25 7,08 60,99 1,3311 NH4NO3
21,49 48,29 1,3758 н
31,63 45,39 1,4277 ff
35,17 45,69 1,4531 ff
39,44 46,55 1,4867 ff
41,93 49,15 1,5205 ff
35 0 72,21 — ><
10,14 62,16 — 91
24,14 52,39 — ff
31,31 . 50,69 — ff
40,53 55,05 — ff
55 0 79,40 — ff
4,76 74,60 — ff
15,36 66,28 — ff
24,61 61,40 — ff
24,84 60,95 — ff
29,37 59,04 — ff
80 0 85,68 — ff
12,04 76,71 — ff
13,54 76,41 — ff
86 0 86,89 — ff
4,30 83,78 — ff
10,97 79,08 — ff
100 0 89,41 — ff
2,35 88,44 — ff
10,93 82,96 — ff
12,63 81,83 — ff
21,09 76,07 — ff
130 0 95,64 — ft
4,45 92,72 — ff
8,64 93,07 — 99
Примечание. М. И. (±О,ГС).
юккой NH3 из щелочного раствора.
Анализ: HNOj — титрованием щелочью, NH41' — от-
82
HNO3—2NH4NO3 • Ce(NO3)3— H20
И. И. Ангелов, К. Д. Пославская, Труды ВНЙИ химических реактивов, вып. 2,
23 (1958)
t, °C вес. % Тверкая фаза i
HNO3 2NH4NO3-Ce (NO3)a
0 0 69,50 2NH4NO3-Ce (NO3) Э-4Н2О
4,25 65,10 99
8,94 59,91 99
13,60 54,96 99
22,29 45,49 99
31,01 37,03 99
39,21 29,90 99
48,92 22,10 99
57,62 16,35 99
61,60 13,84 99
67,03 10,82 99
69,79 9,43 99
76,45 5,75 99
25 0 74,79 99
9,68 64,21 99
10,96 62,32 99
15,74 57,81 9
22,29 51,21 «
24,79 48,38 99
29,36 42,89 99
33,84 39,41 99
38,48 35,06 99
40,52 33,39
46,94 27,56 99
53,52 22,53 99
66,06 18,54 9)
67,00 16,57 ' 99
68,61 13,61 99
82,41 5,02
50 0 83,10 99
4,25 78,72
7,19 74,55
13,60 67,40 1 99
19,15 51,52 ' 99 1
29,36 50,99 |„
31,01 49,40 ' ” i
40,52 40,93
49,6 32,40
57,62 25,65
67,00 19,13
82,41 9,81 । 99
Примечание. М. И. (±0,1°С). т = 3 ч. Анализ- HNO,. — титрованием щелочью, Се4+—
по методу Киорре.
6* 8а
HNO3—2NH4NO3 • Ce(NO3)4-H2O
И И. А нгел о в„ К. Д. П о с л а в с к а я. Труды ВНИИ химических реактивов, вып. 2,
23 (1958) _______________________
t, °C вес. % Твердая фаза
HNOa 2NH.NO3 Се (NO3),
0 0 55,74 2NH4NO3-Ce(NO3)4
4,75 40,93 ff
9,93 32,04 ff
19,16 21,70 ff
31,32 12,06 ff
42,52 5,85 ff
55,02 2,83 ff
67,75 1,75 ff
78,81 1,41 ff
88,95 0,90 ff
25 0 59,51 ff
5,51 43,00 ff
9,93 35,20 ff
12,83 31,31 ff
19,16 24,12 ff
30,02 15,50 ff
48,81 6,09 ff
62,43 4,50 ff
73,02 3,13 ff
80,01 2,71 ff
88,95 2,60 ff
50 0 65,55 ff
6,48 47,51 ff
9,98 40,49 ff
14,89 32,84 ff
24,39 22,51 ff
31,32 17,69 ff
42,52 12,11 ff
61,31 5,26 ff
80,01 4,30 ff
: П-р и м е ч а и и е. М. И, (±0.ГС). т = 3 ч. Анализ: HNO3 — титрованием щелочью, Се44-—
по методу Кнорре.
HNO3—Cr(NO3)3— H20
M. T. Серебренникова, ЖПХ, 26, 1082 (1953)
/,°с вес. 96 d Твердая фаза
HNO3 Cr(NO3)3
5 0 39,21 1,433 Cr(NO3)3-9H2O
7,82 32,44 1,406 ft
17,96 23,78 1,381 ff
17,45 23,47 1,375 ff
22,87 19,30 1,365 м
25,40 17,91 1,389 и
28,16 13,20 1,352 У)
31,84 11,61 1,429 м
46,13 3,92 1,350 ff
55,22 1,43 1,449
15 1,38 42,45 1,435
6,83 34,68 1,433 у,
14,03 27,43 1,403 ff
27,33 18,30 1,370 ff
39,49 10,32 1,363 м
50,09 4,28 1,377 У)
52,14 3,60 1,375
55,85 2,17 — If
58,05 2,63 — ff
60,50 1,92 — Cr( NO3)3 • 9H2O + Cr(NO3)3-3H2O
65,29 2,59 — Cr(NO.()3-3H2O
68,60 0,66 — и
80,25 0,45 — »
25 2,24 43,62 1,480 Cr(NO3)3-9H2O
6,92 39,97 1,442
12,34 33,02 1,445
23,69 24,49 1,417 R
35,42 15,88 1,404 ff
45,95 8,88 1,400
35 0 47,50 — ff
3,90 47,17 —
3,55 45,65 1,518 ff
6,95 42,27 1,467
11,59 39,07 1,494 ff
16,65 34,74 1,483 M
18,20 33,08 1,482 ff
34,50 21,42 1,454 R
42,60 16,82 — ff
46,63 17,63 — Cr(NO3)3-9H2O + Cr(NO3)3-3H2O
57,15 9,33 — Cr(NO3)3-3H2O
64,31 5,11 — ff
75,93 1,03 — ff
80,20 2,81 — Cr(NO3)3-3H2O + Cr(NO3)3
83,77 2,05 — Cr(NO3)3
Примечание. M. И. (± 0,ГС). Анализ: Сг3+ окислялся Н2О2 до шестивалентного и
титровался сслью Мора в присутствии феиилантраниловой кислоты, HNO3 титровалась в
присутствии смешанного индикатора (метиленовый синий + метиловый оранжевый).
85
HNO3—Mn(NO3)2—Н20
W. W. Ewing, C. F. Glick. J Am. Chem Soc., 62. 2174 (1910)
t,°c вес. % Твердая фаза r.°C вес. % 1вердая фаза
HNO3 Mn(NOs).j HNO3 Mn(NO,)a
20 0 2,5 5,9 6,5 7,7 10,2 11,4 16,7 26,9 31,9 28,4 19,4 13,3 9,5 5,9 8,3 10,5 56,9 55.5 54,6 56,6 55,7 53,7 52,8 48,8 41,8 40,8 45,7 57,0 63,6 68,0 72,4 71,0 69,0 Mn(NO3)a-6HaO Mn(NO3)a-4HaO Mn(NO3),-2HaO 20 h>,2 18,6 19,9 24,4 47,0 46,9 61,5 68,1 69.0 78,0 84,1 88,6 91.5 98.3 99,3 05.2 63.7 62.7 58,3 37. b 3',8 24,8 19,1 18,5 11,7 7.4 4,7 3,5 1.1 0,5 Mn(Nu3).a-2HaO A n(NO3)a2H.aO+ + Vn(NC3)a- l,5HaO Mn(NO3).' l,5HaO л n(Nc3j, 1 5H2O+ -t-Л n(NO3).a HaO M ri(M'3)a HaO Mn(NO3)aHaO+ 4-Mn(NOs)aO,5HaO Mn(NO3)a-0,oH3O
Примечание. M. И.
Mn 2+ — з виде MnSO4.
(±0,02°C). т=4 4.
Анализ: HNO3— титрованием щелочью.
HNO3—3Mn(NO3)2 • 2M(NO3)3—H2O
(M—La, Ce, Pr, Nd, Sm, Bi)
G. Janisch, Z. anorg. Chem., 76, 32 (1912)
t,°C вес. % г 3Mn(NO,),-2iV(NO3)3-2'’H,.O Л вердая 4 аза
HNO3 3Mn(NU3)a- •2M(NO3)3 л растворителя
16 45.01 45,44 43,83 4*2.17 37,46 34,48 9.32 8,72 11,01 13,42 20.19 25,02 193.1 178,8 2.'.4,0 296.0 5.0,4 657,7 3Mn(NO3)2.2L;(NO3)3.24H3O 3Mn(NC a)2-zCc( NO3)a-24H2O 3Mn(NCa)2-2P (NO3)a-24H3O 3Mn(NO3),-2Nc(NOJ)3-24H2O 3Mn(NO3)2-2Sn (NOa)3.‘24HnO 3Mn(NO.)2-2B (NO3)a-24Ho6
Выч.
Примечание. M. И. т=24 ч. Растворитель — HNO3, d,e4 = 1.325 (51,5% HNOJ.
Анализ: La 3+, Cc3+, Pr3+, Nd3+, Sm3+—в виде окислов, BiJr—в виде сульфида.
HNO3—Fe(NO3)3— Н2О
G. М а 1 q и о г 1, Atti Accad. Line. (6), 9. 324 (1929)
/,°c вес.% Твердая фаза
HNO3 Fe(NO3)3
25 53,48 18,15 Fe(NO3).r9H2O
53,79 22.41
54,23 28,02 Fe(NO3)3-9H2O + Fe(NOa)a.6H2O
57,03 28,11 Fe(NO3)3-6H2O
Примечай не. М. И.
86
HN03-Co(N03)2-H20
Л. Вальдман, Л. Л. К л я ч к о-Г у р в и ч, ЖОХ, 5, 791 (1935)
t,°c вес.% Твердая фаза /,°с вес.% Твердая фаза
HNO3 Co(NOa)3 HNO3 C0(NO3)3
25 0 50,57 Co(NO3)2-6H2O 80 0 67,86 Co(NO3)3-3H2O
1,25 49,35 2,53 64,40
2,41 47,90 и 3,85 67,28
6,15 44.88 5,15 67,64
14.05 38,03 6,20 66,10
19,76 34,02 V 8,67 64,80
24,81 30,00 9,50 63,82
30,87 26,87 г 10,27 63,68
39,02 21,85
39,52 21,68
Примечание. Температура перехода Co(NO3)3 • 6Н2О ч — Co(NO3)2 • ЗН3О лежит при
51—55'С. В присутствии HNO3 оиа снижается:
HNO;;, вес.% 4,3 10,4 16 05 26,75 35,87
/ °C *пер> 52 50 48 43 41
HNO3—3Co(NO3)2 • 2M(NO3)3—Н2О
(М—La, Се, Pr, Nd, Sm, Gd, Bi)
G. Janisch., Z. anorg. Chem., 76, 321 (1912)
/,°с вес.% гЗСо(КО:|)г2М(К’03).>24Н30 Твердая фаза
HNO3 Cu(IN V»3)j- •2M(NO1)i1 л растворителя
16 47,66 5,59 109,2 ЗСо( NO3)2 • 2La(NO3)3 • 24 Н2О
47,86 5,32 103,3 3Co(NO3).,-2Ce(NO3)3-24H2O
46,82 6,56 129,9 3Co(NO3)2 • 2Pr(NO3)3 • 24 H2O
46,29 7,56 151,6 3Co(NO3)2 • 2Nd(NO3)3 • 24H2O
40,99 15,17 342,7 3Co(NO3)2 • 2S m( N O3)3 • 2 4H2O
38,48 18,83 451,4 3Co(NOJ2 • 2Gd(NO3)3 • 24H.O
36,52 22,08 546,7 3Co(NO3), • 2B1(NO3)3 • 24H2O
Выч.
Примечание. M. И. т <= 24 ч.
Анализ: La34-, Ce3*-, Pr3*-, Nd3+, Sm3*-,
Растворитель — HNO3, d,64 = 1,325 (51,5% HNO3).
Gd31" — в виде окнелов, Bf34" — в виде сульфида.
87
BNO3—Ni(NO3)2- НгО
A. Sieverts, L. Schreiner, Z. anorg. Chem., 219, 105 (1934)
t,°c вес.?о Т вердая фаза t,cc вес. "б Твердая фаза
HNO3 Ni(NO3)a HNO3 Ni(NO3)a
-25 6,1 30,8 N1(NO3)2-9H2O 25 70,5 5,9 N1(NO3)2-4H2O
5,7 31,5 Я 73,9 5,3 я
25 7,6 43,5 N1(NO3>2-6H2O 76,2 4,8 я
13,2 38,9 я 78,6 5,2 я
19,1 34,3 я 78,8 5,0 ff
24,1 30,2 я 80,5 5,0 я
32,1 24,7 я 81,6 4,1 N1(NO3)2-2H2O
40,0 20,1 я 82,1 3,8 я
44,3 17,9 я 84,3 2,7 я
47,9 16,0 я 86,1 2,4 я
50,9 15,9 я 89,8 1,3 я
52,0 15,9 Ni(NO3)2-6H2O }- + Ni(NO3)2-4H2O 95,3 0,3
97,0 0,1
60,2 9,9 N1(NO3)2-4H2O 99,5 0,005
65,2 7,4 » 50 99,3 0,4 я
Примечание. M. И. (±0,3cC). Анализ: Ni‘+ — в виде диметилглноксима, HNO3 — тит-
рованием щелочью.
HNO3—3Ni(NO3)2 • 2M(NO3)3—H2O
(M—La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Bl)
G. J a n t s c h, Z. anorg. Chem., 76, 321 (1912)
/,°с вес.?й г 3Ni(NO..1).r2M(NO3),.t-24H..O Твердая фаза
HNO3 3Ni(NO.,)a- • 2M(N63)i1 л растворителя
16 48,64 4,19 80,3 3N 1( NO3)2 • 2La(NO3)3 • 24Н2О
48,82 3,95 75,3 3Ni(NO3)2 • 2Ce(NO3)3 • 24Н2О
48,21 4,81 92,8 3Nl(NO3).,-2Pr(NO3)3-24H2O
47,42 5,95 116,6 3Ni(NO3b-2Nd(NO3)3.24H2O
42,29 13,30 291,1 3Ni(NO3)2-2Sm(NO3)3-24H2O
39,61 17,20 400,8 3N1(NO3>2 • 2Gd(NO3)3 • 24H3O
38,25 19,54 462,0 3Nl(N03)2-2Bi(N03)3-24H2O
Выч.
Примечание M. И. т = 24 ч. Растворитель — HNO3, d' % = 1,325 (51,5% HNO3).
Анализ: La3+, Ce3+, Pr3+, Nd3+, Sm3+, Gd3* — в виде окислов. Bi 3+ — в виде сульфида.
88
LiNO2—NaNO2—Н20
О. H. Разумовская, П. И. Проценко, Т. И. Ивлева, ЖНХ, 14, 563 (1969)
/,°с вес.% Af/lOOOAf Н2О Индексы d *1 X п Твердая фаза
LiNOj NaNO2 LiNO2 NaNO2 LiNO2 н20
25 52,2 0 375,3 0 100,0 266,5 1,3380 12,63 0,0686 1,4050 LiNO,-l,5H2O
49,3 5,2 368,0 29,7 аг,6 251,6 1,3244 10,31 0,0700 1,4010 я
46,6 8,5 352,4 49,2 87,7 248,8 1,3272 10,52 0,0756 1,4020 я
43,9 13,3 348,7 81,2 81,2 232,7 1,3545 11,76 0,0778 1,4040 я
41,6 17,4 342,9 110,1 75,8 220,6 1,3712 13,66 0,0690 1,4070 LiNO2-l,5H2O + NaNO2
35,9 19,3 272,8 112,5 70,8 259,8 1,3198 4,752 0,1398 1,3905 NaNO2
25,0 25,1 172,1 131,3 56,5 331,7 1,3221 4,351 0,1444 1,3890 я
21,5 28.1 145,0 146,0 49,9 344,0 1,3225 4,106 0,1521 1,3890 я
16, ч6 31,5 108,9 158,5 40,8 374,1 1,3248 3,966 0,1569 1,3880 я
12,7 34,7 82,2 172,1 32,4 393,5 1,3310 3,590 0,1675 1,3870 я
9,2 38,1 59,5 188,9 24,0 402,8 1,3342 3,512 0,1745 1,3870 я
5,5 41,3 35,2 202,7 14,8 420,5 1,3397 3,477 0,1848 1,3865 я
0 46,0 0 222,4 0 449,8 1,3510 3,403 0,1923 1,3860
Примечание. М. И. (± О,ГС). Т = 8 ч. Анализ: Li+и Na+ — в виде сульфатов
перманганатометрическнм методом.
после разделения ацетоновым методом, NO2 —
оо
со
8
П. И Проценко, О. Н. Разумовская, К
t,°c вес.% Индексы
Li NO, К NO, Li NO, Н,0
25 52.49 0 100.0 266.4
41.19 7,56 89,76 328,9
39 58 13.15 82,88 292,1
38 57 18.62 76 91 251,1
37.63 23,70 71.87 217.2
37,67 30,23 66.73 167,3
40,86 27,45 70.55 171.9
38.54 30,13 67.30 160 9
36.56 34.46 63,06 146,9
33.59 36 29 61.21 142,2
33,69 41,97 56,34 120.9
32,72 44.47 54.20 111,08
31 78 48,99 51.03 90,89
33.86 38.75 58,42 139.0
30.02 46,32 51.05 118,3
28 56 49.18 48,48 110,7
27.68 Ч, 12 46.54 104.8
25.92 55.50 42,91 90,35
25,20 57,89 41,17 81.09
23,62 60,37 38,58 76.98
21.62 63.45 35.41 71.88
20,32 63,14 34 11 81.59
15.30 62,70 28,19 119.1
13.50 63.23 25,58 129 4
7 54 66 68 15.37 154 6
3.78 69.73 8,00 165 0
2,11 7.3.09 4,42 149.4
0 76,15 0 153,2
Примечание. М. И. (± О.ГС). т = 10—12 ч.
LiNO2—KNO2-H2O
). Г. Литвинов, Укр. хим. ж., 34, 1221 (1968)
’l X п Твердая фаза
1,3380 12.63 0,0686 1.405 L1NO2-1,5H2O
1.3506 10.58 0,0793 1,405 If
1,3848 11.95 0,0765 1,408 -
1,4270 14.66 0,0733 1,412 D
1,4560 17,58 0,0681 1.415 и
1,5268 25.13 0,0447 1.427 LiNO2-l,5H2O 3L1NO2-KNO2
1.5114 28,07 0,0408 1.424 3L1NO2-KNO2 (мет.)
1.5269 26,53 0,0429 1.425 3L1NO2.KNO2
1.5883 28,43 0,0419 1,427
1,5882 33,29 0,0382 1,430
— — — — 3L1NO2-KNO2 (мет.)
1,6314 48,82 0,0393 1,430 ft ft
1,5920 28,54 0,0434 1,427 LiN02-KN02-0,5H20
1,6523 35,05 0,0431 1.429 ft
1,6550 40,83 0,0428 1,430 ft ft
1,6587 47,51 0,0401 1,432 ft
— — —— ——
1,7253 59 92 0.0394 1,433 LiNOo-KNO2-0,5H2O-г К NO.
1,7122 50 61 0,0415 1,430 kno2
1 6726 16,99 0,0872 1,424
1.6545 13.47 0,1039 1,422
1 6358 7,907 0.1503 1 .417
1 6 67 4 914 0,2076 1.413
1 6 91 4.595 0.2076 1,414
1,6539 4,834 0,2301 1,413 ft
Анализ: К — кобалътшштритцым методом, NO; — псрмангаиатомстрмческим методом.
co
0. H. Разумовская, П. И. Проценкс
t, °C вес. % Индексы
LiNO2 RbNO2 LiNO2 H2O
25 52,50 0 100,0 266,4
46,17 5,62 95,32 293,1
42,93 11,17 90,51 285,0
39,57 15,97 86,08 285,0
34,58 27,35 75,82 246,0
34,22 30,52 73,61 223,1
33,72 31,69 72,54 219,7
32,85 33,93 70,59 210,6
31 „85 39,13 66,82 179,6
31,33 40,83 65,56 171,6
30,68 43,01 63,91 161,4
30,34 44,15 63,04 155,5
30,56 45,50 62,52 144,1
29,93 46,02 61,76 145,3
28,73 47,63 60,79 145,2
26,50 50,83 56,42 141,9
20,63 54,50 52,85 131,9
20,87 60,14 46,30 123,9
16,89 67,12 38,44 107,0
15,66 71,25 35,33 86,8
LiNO2 — RbNO2 — H20
В. H. Труфанов, Лаборатор ия физико-химического анализа РГ>, 1968
d 1 Твердая фаза
1,3380 12,63 0,0686 LiNOa-l 5Н/’
— — — W
1,4001 11,04 0,0758 W
— — — п
1,5108 14,09 0,0704 ff
— — — ff
1,5545 15,44 0,0634 LiNO2-1.5H2O -1- 3LiNO2-RbNO
1,5712 16,02 0,0575 3LiNO2RbNO2
1,6891 20,68 0,0505 ff
— — — ff
1,7324 25,46 0,0451 ff
— — — ff
— —• — ff
1,7588 29,49 0,0407 3LiNO2-RbNO2 + LiNO2RbNO
1,7612 28,06 0,0419 LiNO2-RbNO2
— — — ff
1,7970 22,07 0,0478 ff
— — — ff
1,9327 12,76 0,0541 ff
— — ff
t, °C вес. % Индексы d rt X
LiNO2 RbNOj L1NO2 Н2О
25 13,85 74,05 31,76 81,6 2,0363 11,64 0,0532
10,99 79,65 25,56 64,0 — — —
9,65 81,86 22,61 58,6 2,2567 39,56 0,0461
9,05 82,73 21,38 57,0 — — —
8,10 83,98 19,32 55,6 2,3002 46,02 0,0407
7,36 85,51 17,58 50,4 — —
6,41 88,03 15,31 39,1 2,3507 60,12 0,0315
6,52 89,14 15,36 29,5 —
6,32 89,08 14,25 32,1 2,3556 65,68 0,0288
5,35 88,03 15,11 47,8 2,3562 19,26 0,0731
2,38 89,07 6,27 65,8 2,3612 13,52 0,0951
0 90,04 0 75,5 2,3697 13,03 0,1143
Примечание.
M. И.
(±0,1 °C).
Твердая фаза
Продолжение
LiNO2-RbNO2
LiN0.,RbN0o + LiNO., • 2RbNO.,
LiNO2-2RbNO2
w
ff
Li NO2 • 2RbNO2 + RbNO.,
RbNO.,
t=10—12 ч. Анализ: Rb —кобальтинитритным методом, NO2 — перманганатометрическим методом.
LiNO2 — CsNO2 -H2O
П. И. Проценко, О. H. Разумовская, Э. С. Пелих, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
t, °C вес. % Индексы d n X n Твердая фаза
LiNO2 CsNO2 L1NO2 H2O
25 52,49 0 100,0 266,4 1,3380 12,63 0,0686 1,4050 LiNO2l,5HaO
44,18 6,81 95,64 312,41 1,3676 93,04 0,0831 1,4030
42,18 12,38 92,01 292,50 1,4385 10,81 0,0792 1,4060
40,15 17,83 88,38 272,36 1,5017 11,93 0,0745 1,4090
39,70 20,71 86,63 254,38 1,5651 13,55 0,0711 1,4110
38,15 25,30 83,59 235,80 1,6195 15,35 0,0652 1,4180
34,65 36,98 75,99 183,22 1,8436 32,18 0,0427 1,4260
34,68 39,76 74,66 162,02 1,9313 51,72 0,0307 1,4360 ft
Продолжение
/. °C вес. % Индексы d т, X п Твердая фаза
LiNO2 CsNO2 LiNO2 н2о
25 33,28 46,00 70,96 130,09 1,9671 78,04 0,0294 1,4400 LiNO.,-1,5Н2О (мет.)
33,36 51,01 68,84 94,97 2,0415 89,69 0,0209 1,4440 99 99
34,18 42,70 73,01 145,40 2,0166 81,52 0,0266 1,4390 LiNO2 - 1.5Н.-0 + 3LiNO2CsNO2- 1.5Н..0
33,65 43,00 72,56 148,23 2,0507 88,37 0,0232 1,4420 3LiNO.,CsNO2-l,5H2O
32,58 44,60 71,17 146,75 2,0748 89,16 0,0226 1,4440 ff
32,03 45,02 70,62 148,98 2,0917 94,21 0,0214 1,4450 99
31,40 41,05 69,73 147,55 2,1002 97,08 0,0195 1,4460 99
31,24 47,02 69,18 141,65 2,1013 100,1 0,0187 1,4470 99
31,08 47,57 68,82 139,19 2,1162 117,5 0,0181 1,4480 3LiNO„ CsNO..- 1,5H2O + LiN02 CsN0o
30,84 47,03 68,59 145,57 2,1217 104,8 0,0197 1,4470 LiNO2CsNO2
30,06 47,72 69,03 148,06 2,1268 82,14 0,0215 1,4460 ff
28,03 51,34 64,84 140,52 2,1327 69,37 0,0247 1,4450 99
27,21 53,05 63,40 135,44 2,1408 67,24 0,0247 1,4450 ff
26,08 54,51 61,77 135,39 2,1493 64,31 0,0247 1,4450 99
24,00 57,87 58,14 125,74 2,1966 60,88 0,0268 1,4460 ff
22,17 59,86 55,58 132,62 2,2621 60,97 0,0271 1,4490 99
20,35 62,81 52,25 127,31 2,3334 62,50 0,0264 1,4500 99
22,02 62,30 54,42 114,11 2,2432 60,11 0,0268 1,4485 LiNO2 Csl4O2 H2O (мет.)
19,93 64,43 51,09 118,05 2,3287 64,51 0 0267 1,4520 99 99
17,48 66,31 47,10 128,61 2,4171 70,03 0,0234 1,4530 LiNO2CsNO2H2O
17,42 68,38 46,25 111,00 2,4395 74,53 0,0229 1,4560 99
14,18 70,66 40,58 107,18 2,5327 88,95 0,0192 1,4590 99
14,13 75,28 38,81 85,86 2,5523 93,58 0,0186 1,4580 99
14,07 75,84 38,52 81,34 2,6161 127,9 0,0145 1,4650 LiNO2-CsNO2-H2O 4- CsNO2
13,37 76,17 37,22 85,74 2,6064 107,8 0,0156 1,4640 CsNO2
12,25 72,63 36,39 135,16 2,5652 49,92 0,0330 1,4590 99
7,84 72,36 26,78 199,27 2,5024 8,740 0,1174 1,4490 99
6,95 71,58 24,69 224,65 2,5061 7,173 0,1236 1,4455 ff
5,34 72,51 19,91 243,27 2,5193 5,156 0,1677 1,4450 99
0 85,76 0 165,12 2,5402 4,385 0,1746 1,4460 99
<S Примечание. М. И. (±0,1 °C). т = 10—12 ч. Анализ: Cs+—кобальтинитриТным методом, NO> — перманганатометрическим методом.
LiNO2 — Mg(NO2)„ — Н20
CD
П. И. Проценко, H. П. Чехунова, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
t, °C вес. % Индексы d ч X Твердая фаза
L1NO2 Mg(NO2)2 LiNO2 н2о
20 49,75 0 100,0 297,0 1,302 9,23 0,0797 LiNO2-H2O
36,41 8,28 90,64 404,8 1,357 17,82 0,0593 Л
29,84 15,27 81,92 438,7 1,396 28,14 0,0341 ff
27,47 18,26 76,77 446,0 .1,418 36,15 0,0294
24,54 21,61 68,75 461,0 — — — }}
22,88 24,27 67,43 458,0 1,449 59,06 0,0183 LiNO2-H2O + LiNO2-Mg(NO2)2-3H2O
22,32 25,65 65,66 450,1 1,448 59,04 0,0180 LiNCVMgfNOJj.SHaO
20,80 28,61 61,50 439,7 1,448 60,82 0,0156
20,03 31,13 58,57 419,9 1,452 68,59 0,0141
19,45 33,35 55,92 400,9 — — —
19,11 28,56 59,52 478,9 1,449 61,26 0,0167
15,00 35,85 48,90 461,9 1,461 83,27 0 0114
12,03 40,06 39,69 466,2 — — —
18,86 34,68 55,21 394,8 1,492 162,6 0,0078 LiNO2-Mg(NO2)2-3H2O 4- Mg(NO2)2-6H2C
10,65 42,29 35,78 462,6 1,472 113,9 0,0075 ff
17,70 35,08 52,58 413,1 1,477 140,2 0,0094 Mg(NO2)2-6H2O
11,62 37,72 40,36 518,2 1,445 68,60 0,0108 ff
7,67 39,37 29,97 609,1 1,423 38,70 0,0179 ff
10,73 42,31 35,81 460,1 — — — ff
7,21 40,08 28,33 610,0 1,425 40,08 0,0142 ff
0 42,85 0 861,8 1,391 19,31 0,0284 ff
Примечание.
М. И. (±0,1 °C). Т=10 ч. Анализ: Mg’
- трилонометрическим методом, NO2 — перманганатометрическим методом.
LiNO2 — Ca(NO2)2 — H2O
П. И. Проценко, Б. С. Медведев, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
/, °C вес. % Индексы d п X п Твердая фаза
LiNO2 Ca(NO2'2 LiNO2 Н2О
25 52,03 0 100,0 268,5 1,328 12,2 0,069 1,404 LiNO2-H2O
49,09 3,27 — 278,7 — — — — м
46,89 6,11 97,5 281,3 1,341 13,8 0,064 1,407 W
44,90 10,30 95,0 269,2 1,357 16,3 0,057 1,409 W
42,92 13,48 91,6 265,4 1,383 20,9 0,049 1,413 W
41,59 16,24 86,5 257,8 1,423 32,4 0,099 1,418 LiNO2 -Н2О 4- Ca(NO2)2 -Н2О
40,39 16,73 85,7 267,8 1,420 30,4 0,038 1,416 Ca(NO2)2-H2O
37,89 17,50 84,3 292,5 1,410 24,7 0,099 1,414
33,72 20,30 80,5 322,8 1,405 20,9 0,040 1,413 w
30,32 22,74 76,8 350,9 1,403 18,9 0,043 1,413 м
26,89 25,48 72,2 378,6 1,404 . 17,6 0,045 1,414 ff
22,64 28,85 66,8 418,0 1,409 16,5 0,045 1,415 п
19,67 31,49 60,8 445,0 1,418 16,9 0,043 1,415 1)
17,94 33,32 57,3 457,8 1,423 16,9 0,041 1,415 ff
16,00 35,28 53,0 476,3 1,431 17,7 0,040 1,417 ff
14,15 37,11 48,7 494,6 1,440 17,7 0,038 1,418 ff
11,58 39,64 42,2 530,4 1,449 19,3 0,037 1,420 ff
10,53 41,82 38,6 513,6 1,472 24,5 0,032 1,424 Ca(NO2)2-H.,O 4- Ca(NO.,)2 -4H.,0
8,45 42,78 31,9 56-1,1 1,470 20,2 0,035 1,423 Ca(NO2)2-4H2O
7,00 44,05 28,4 582,5 1,472 21,40 0,034 1,423 ff
2,99 47,01 13,6 674,0 1,469 17,20 0,038 1,423 ff
0 49,80 0 739,5 1,463 14,41 0,0413 1,423 »
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т = 6—8 ч. Анализ: Са“ —трилонометричееким методом, NO2 —перманганатометрическим методом.
LiNO2 — Sr(NO2)2 — H20
П И. Проценко, Б. С. Мед в[е дев, H. Б. Виткина, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
t, °C вес. % Индексы d X п Твердая фаза
LiNO2 S1(NO2)2 LiNO2 Н2О
25 50,7 0 100,0 285,7 1,331 12,71 0,067 1,404 LiNO2H2O
45,45 2,69 98,28 329,6 1,321 9,84 0,070 1,401
45,63 2,68 98,28 327,2 1,326 9,89 0,071 1,401 LiNO2-H2O + Sr(NO2)2-H2O
35,49 4,22 96,61 482,3 1,274 4,72 0,097 1,389 Sr(NO2)2-H2O
32,32 5,96 94,84 532,4 1,270 4,00 0,095 1,387
28,12 8,53 91,79 607,8 1,263 3,32 0,127 1,383
20,24 13,17 81,47 811,4 1,274 2,96 0,120 1,384
14,73 20,45 70,96 917,9 1,309 2,84 0,118 1,385
7,08 32,07 42,82 1760,6 1,384 2,87 0,109 1,393
0 41,08 0 1433,6 1,386 2,88 0,1004 1,390 ff
о-|- ~~
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т=10 ч. Анализ: Sr —трилоиометрическим методом, NC>2 —пермаиганатометрическим методом.
LiNO2 — Ba(NO2)2 — Н2О
П. И. Проценко, Б. С. Медведев, Н. Б. Виткина, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968_________________________________________
t, °C вес. % Индексы d T, X n Твердая фаза
LiNO2 Ba(NO2)o LiNO2 H2O
25 50,7 0 100,0 285,7 1,331 12,71 0,067 1,404 LiNO2H2O
45,63 3,92 98,04 321,7 1,336 10,07 0,080 1,401 LiNO,-H2O + Ba(N02),-H,0
40,88 4,24 97,66 385,3 1,309 7,04 0,097 1,397 Ba(N0,).,H.,0
34,36 4,68 96,95 505,5 1,268 4,56 0,121 1,388
28,79 5,50 95,79 642,5 1,243 3,25 0,139 1,380
27,41 6,25 95,00 687,8 1,232 2,94 0,139 1,380
25,68 7,37 93,79 718,6 1,215 2,45 0,146 1,376 ff
22,14 8,21 92,13 851,7 1,214 2,29 0,148 1,374 ff
19,30 10,53 88,81 951,5 1,226 1,98 0,151 1,372
12,76 17,73 75,70 1212,4 1,250 1,88 0,143 1,373 ff
8,77 25,25 51,43 1328,5 1,312 1,95 0,135 1,378 ff
4,70 33,34 37,90 1470,4 1,385 2,08 0,134 1,385 ff
3,32 37,27 28,29 1464,0 1,412 2,197 0,128 1,387
1,19 41,16 11,10 1585,4 1,451 2,35 0,117 1,393 9f
0 44,73 0 1573,8 1,486 2,43 0,113 1,399 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C). г=8—10 ч. Анализ: Ва2+ — трилоиометрическим методом, NO2 — перманганатометрическим методом-
Заказ 1460
LiNO2 — Cd(NO2)2 — H20
П. И. Проценко, Е. М. Иванова, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
t, °C вес. % Индексы d Ч X п Твердая фаза
L1NO2 Cd(NO2)2 L1NO2 H<jO
25 52,09 0 100,0 276 1,3360 12,49 0,0672 1,406 LiNO2-H2O
50,00 2,27 98,84 276 1,3513 12,72 0,0673 1,407 ft
45,80 7,90 95,72 284 1,3979 13,710 0,0609 1,409 ff
45,00 10,55 94,29 273 1,4196 14,851 0,0607 1,410 ff
42,00 15,05 91,51 275 1,4874 18,004 0,0521 1,415 ff
39,26 21,21 87,70 259,5 1,5442 27,357 0,0280 1,423 LiNO2-H2O 4- LiNO2-Cd(NO2)2-3H2O
35,08 20,84 86,67 320 1,4635 12,471 0,0544 1,478 LiNO2Cd(NO2)2-3H2O
30,75 22,25 84,22 378 1,4750 9,209 0,0695 1,409 ff
25,31 25,54 79,28 453 1,4608 5,906 0,0841 1,403 ff
20,72 29,53 73,04 516 1,4681 4,622 0,0881 1,396 ff
16,15 33,12 65,31 603 1,4797 3,941 0,0818 1,399 ff
11,77 40,39 52,94 634 1,5494 4,342 0,0589 1,405 ff
8,54 48,09 40,68 608 1,6558 5,801 0,0380 1,415 ff
5,78 54,56 28,82 587 1,7644 8,352 0,0238 1,427 LiNO2-Cd(NO2)2.3H2O 4- Cd(NO2)2.2H2O
2,51 57,00 14,48 690 1,7859 7,964 0,0171 1,428 Cd(NO2)2-2H2O
0 60,87 0 732 1,8196 7,891 0,0113 1,431 ff
_
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т=10—12 ч. Анализ: Cd —трилонометрическим методом, NO2 —перманганатометрическим методом.
g LiNO2-La(NO2)3-H2O
П. И. Проценко, В. А. Бердюкова, Лаборатория физико-химического анализа Р ГУ, 1968
t, °C вес. % Индексы d n X Твердая фаза
LiNO2 La(NO2)3 LiNO2 Н2О
20 46,00 0 100,0 345,3 1,2839 8,629 0,0810 LiNO2.l,5H,O
41,88 5,51 97,55 360,5 — — —
39,55 11,25 94,85 347,0 1,3831 12,298 0,0628 ff
36,00 15,73 92,45 349,0 1,4275 15,324 0,0535 ff
29,58 25,34 85,93 385,2 1,5346 26,831 0,0327 >•
27,61 28,98 83,31 385,4 1,8095 46,877 0,0265 LiNO.,- l,5HoO 4- La(NO2)3-5H2O
27,45 27,49 83,92 405,5 — — — La(NO,)3-5H2O
26,14 26,67 83,68 444,3 1,5291 19,109 0,0402 99
24,42 26,47 82,67 486,0 1,5063 14,715 0,0473 99
21,47 27,51 80,33 561,4 1,4855 11,298 0,0522 99
20,14 27,94 79,04 599,3 1,4781 9,653 0,0550 99
14,53 32,17 70,26 757,9 1,4815 6,916 0,0560 99
12,51 34,10 65,74 826,2 — — — 99
6,84 40,48 46,91 1063,0 1,5511 8,149 0,0456 99
0 49,75 100 1553,8 1,6551 11,372 0,0459 99
“““
Примечание. М. И. (±0,1 °C). г=8 ч. Анализ: La —трилонометрическим методом, NO2 —перманганатометрическцм методом.
LiNO2 — T1NO2 — H20
П. И. Проценко, H. А. Брыкова, Укр. хим. ж., 30, 448 (1964)
t, °C вес. % Индексы d и X Твердая фаза
LiNO2 T1NO2 LiNO;. Н2О
25 52,49 0 100,0 264 1,337 12,63 0,0686 LiNO2-l,5H2O
45,30 8,46 96,19 289 1,397 9,977 0,0807 ff
42,93 13,57 93,73 279 1,472 10,04 0,0807 ff
41,93 19,33 90,98 247 1,547 10,27 0,0807 ff
37,69 26,12 87,22 246 1,648 11,10 0,0807 ff
33,81 35,29 81,92 220 1,801 11,96 0,0807 ff
32,35 39,15 79,49 201 1,899 14,79 0,0704 LiN02-l,5H2O +T1NO2
31,67 36,91 80,23 234 1,829 9,069 0,0792 tino2
31,28 32,61 81,94 278 1,772 6,774 0,0926 f>
29,10 27,12 83,54 370 1,569 3,929 0,1216 If
20,78 24,17 83,98 625 1,480 2,877 0,1361 w
22,89 21,58 82,68 595 1,406 2,115 0,1541
18,77 19,90 81,66 785 1,343 1,598 0,1633 if
13,78 19,60 78,06 1095 1,303 1,316 0,1614 ff
11,12 20,03 71,60 1319 1,283 1,117 0,1550 ff
5,31 25,09 49,99 1933 1,302 0,998 0,1440 ff
1,50 29,49 19,6 2626 1,347 0,816 0,1277 ff
0 32,25 0 2917 1,373 0,774 0,1331 ff
Примечание. M. И. (±0,1 °C). т=8—10 ч. Анализ: Т1+_ броматометрнческим методом, NO2~ — перманганатометрическим методом.
CD
CD
LiNO, — CO(NH2), — H2O
П. И. Проценко. H. В. Заруба, Т.П. Мясникова, ЖНХ, 11, 2797 (1966)
t, °C вес % Индекс d т X п Твердая фаза
LiNO2 CO(NH2)2 LiNO2
25 52,02 0 100 1,3355 13,166 0,0652 1,405 LiNO.,-Н.,0
51,07 2,61 95,68 1,3385 11,038 0,0598 1,408
45,53 9,68 84,21 1,3320 15,851 0,0468 1,417
45,22 13,98 78,58 1,3403 22,169 0,0343 1,424
44,25 18,00 73,61 1,3557 32,104 0,0254 1,432
45,02 23,11 68,85 1,3782 55,095 0,0147 1,443 99
45,49 28,16 64,69 1,3919 73,128 0,0090 1,450 99
45,13 32,87 60,90 1,4113 96,741 0,0062 1,455 LiNO2H2O + LiNO2-2CO(NH2)2-H2O
40,58 36,38 55,86 1,3884 94,741 0,0067 1,459 LiNO2-2CO(NH2)2H2O
35,11 41,25 49,13 1,3666 91,311 0,0073 1,460 99
29,85 45,73 42,54 1,3470 86,302 0,0069 1,465 99
26,03 51,72 36,34 1,3381 81,573 0,0060 1,469 ..
23,26 56,15 31,97 1,3305 75,475 0,0055 1,473 99
21,39 59,85 28,85 1,3287 72,319 0,0048 1,477 99
20,58 65,73 26,21 1,3350 69,081 0,0034 1,480 LiNO2-2CO(NH2)2H2O + CO(NH2)2
18,55 61,34 25,54 1,3088 32,046 0,0097 1,469 CO(NH2)2
15,56 56,63 23,76 1,2701 12,644 0,0202 1,458 99
11,68 56,62 18,96 1,2360 5,999 0,0299 1,445 99
8,10 54,85 14,35 1,2074 3,829 0,0314 1,436
3,81 54,76 7,32 1,1788 2,606 0,0250 1,427
0 55,38 0 1,1532 1,929 0,0003 1,420 99
П римечание.
М. И. (±0,1 °C). Т=1О-12 ч.
Диализ: — перманганатометрическим методом, CO(NHo)o — броматометрическим методом,
LiNO3 — NaNO3 — Н20
Л. В. К у р т о в а, Л. П. Большакова, В. Е. Плющев, ЖНХ, 8, 1993 (1963)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
LiNCh NaNQj LiNQj NaNOg
25 47,15 0 LiNO3-3H2O 25 32,25 12,18 NaNO3
46,83 3,03 99 31,34 13,31 99
45,20 6,57 LiNO3-3H2O + NaNO3 27,88 15,82 »
44,02 7,13 NaNO3 17,60 25,75 99
40,25 8,24 15,16 27,28 »
39,53 8,67 99 9,31 33,79 99
38,51 9,08 99 7,69 35,73 99
37,85 9,34 5,66 40,02 99
34,95 11,51 99 3,67 40,95 99
0 47,90 n
Примечание. М. И- т=4—7 суток. Анализ: NO3 — методом Деварда, Li —перйодатным методом.
№
LiNO3 - Be(NO3), — H20
E. Ф. Балашова, П. И. Проценко, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1969
t, °C вес. % M/1000 M H2O Индексы d n X n Твердая фаза
LiNOs Be(NOa 2 LiNOg Ве,МОз)2 LiNC>3 H2O
25 47,52 0 236,41 0 100 422,98 1,3440 3,7794 0,1080 1,401 LiNO3-3H2O
41,84 7,16 214,19 19,0 91,86 428,83 1,3621 4,4481 0 0991 1,406
38,49 11,43 200,66 30,89 86,67 431,88 1,3825 5,4045 0,0892 1,4105
38,51 13,12 207,86 33,71 85,0 408,89 1,4022 6,2689 0,0874 1,412
39,06 14,68 220,45 42,95 83,69 379,67 1,4285 7,7811 0,0828 1,419
40,57 15,03 238,56 45,81 83,89 351,68 1,4339 9,0740 0,0806 1,4225
44,41 12,83 264,60 39,68 86,67 328,26 — — — —
49,44 10,54 322,54 35,64 90,05 279,20 1,4829 11,7381 0,0728 1,428 LiNO3-3H2O + LiNOs
47,27 12,79 308,43 43,30 87,69 284,32 1,4844 12,2053 0,0739 1,428 LiNO3
44,70 15,30 292,82 51,94 84,94 290,07 1,4838 12,5785 0,0750 1,429
42,79 17,09 267,12 55,31 82,85 310,15 1,4859 13,0552 0,0762 1,43 ff
36,81 21,49 230,47 69,75 76,77 333,10 1,4878 14,0102 0,0791 1,431 ff
27,93 29,17 169,98 92,02 64,88 381,70 1,4962 16,0928 0,0789 1,433
22,85 35,85 145,90 118,63 55,15 378,13 1,5027 19,4570 0,0710 1,434 ff
21,27 37,67 135,25 124,16 52,14 385,52 1,5072 21,0940 0,0649 1,4355 ff
20,43 39,89 134,42 136,05 49,70 369,74 1,5078 21,8645 0,0625 1,437 LiNO3 4- Be(NO3)2.-4H2Q
15,£6 42,84 100,26 140,38 41,66 415,58 1,4997 21,264 0,0649 1,4355 Be(NO3)2-4H2O
9,51 46,83 56,87 145,77 28,14 425.02 1,4801 18,0103 0,0713 1,4325 ff
6,96 48,28 40,54 145,79 21,77 536,64 1,4715 17,6037 0,0713 1,432 ff
0 51,93 0 146,21 0 683,89 1,4696 16,7772 0,0787 1,430 ff
Примечание.
о 4"
М. И. (±0,1 °C). т=7—9 ч. Анализ: Be — нодометрическим
методом, NOg” — восстановлением FeSO«.
Li NO.j - Mg(NO3)2 - H2O
П. И. Проценко, В. В. Рублева, Л. А К о в т у н. Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
вес % Индексы
t. °C LiNOe Mg.NO3'2 Mg(NO3)2 Н2О d ri X Твердая фаза
20 41,70 0 0 535,5 1,3100 3,421 0,1100 LiNO3-3H2O
38,83 2,85 3,3 556,7 1,3190 3,592 0,1070 >>
36,67 5,04 6,01 572,2 1,3290 3,754 0,1030
34,21 7,72 9,49 588,7 1,3400 4,031 0,0980
32,43 10,36 12,94 588,5 1,3510 4,395 0,0912 .>
29,10 14,00 1 ,28 612,1 1,3680 4,899 0,0825 ff
26,52 17,46 23,43 619,4 1,3830 5,754 0,0762 ff
24,00 20,30 28,22 638,0 1,3950 6,251 0,0651 м
23,80 21,46 29,54 620,6 1,4181 6,875 0,0622 LiNO3-3H2O 4- Mg(NO3)2-6H2O
22,22 22,55 32,27 647,0 1,4070 6,751 0,0675 Mg(NO3)2-6H2O
14,15 28,59 48,36 797,2 1,3992 6,397 0,0762 ff
9,43 32,20 61,35 942,7 1,3932 6,253 0,0781 tf
5,0 36,02 77,00 1039,0 1,3850 6,123 0,0813
0 41,08 100 1180,5 1,3792 5,857 0,0857
V> Примечание. M. И. (±0,1 °C), т =8 ч. Анализ: Mg24’ — трилонометрическим методом, NO3 — осаждением нитроном.
LiNO3 — Cd(NO3)2 — H20
П И Проценко, H. А. Брыкова, В. И. Давыдовская, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
t, °с вес. % Индексы d "X Твердая фаза
LiNOs Cd(NO3)2 LiNO3 н2о
25 44,9 0 100,0 469,7 1,3380 3,183 0,1271 LiNO3-3H2O
42,76 3,53 97,60 469,6 1,3690 3,348 0,1191 V
40,5 10,64 92,87 428,8 1,4323 4,636 0,1105 ff
36,5 17,13 87,90 427,7 1,4963 4,719 0,0959 ff
35,9 19,85 86,18 406,3 1,5396 6,454 0,0902 ff
35,69 21,74 85,00 387,8 1,5650 7,021 0,0825 ff
39,68 23,87 85,10 299,6 1,6690 14,01 0,0573 ff
40,03 25,64 84,27 275,0 1,6900 14,71 0,0569 LiNO3-3H2O + LiNO3
36,5 29,78 80,79 285,7 1,7315 16,36 0,0522 LiNO3
35,57 31,05 79,75 286,3 1,7457 17,81 0,0499 ff
34,92 32,97 78,50 276,0 1,7773 20,84 0,0474 ff
30,66 37,82 73,50 289,5 1,8340 24,40 0,0406 ff
30,19 39,91 72,30 273,9 1,8562 24,68 0,0385 LiNO3 4- Cd(NO3)2 -4H2O
26,11 38,06 70,10 388,6 1,7779 14,02 0,0523 Cd(NO3)2-4H2O
20,67 40,42 63,00 447,6 1,7500 9,401 0,0529 ff
13,22 45,38 50,00 600,0 1,7492 8,675 0,0596 ff
2,65 51,77 33,60 683,6 1,8010 7,348 0,0596 ff
2,37 56,79 12,47 826,0 1,8542 7,967 0,0567 ff
0 59,7 0 888,5 1,8763 6,507 0,0545 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т=8—10 ч. Анализ: Cd2+ — трилоиометрическим методом, NC^ — осаждением нитроном.
LiNO3 — Ce(NO3)3 — H2O
P. JI. Богдановская, А. Д. Шевелева, E. Ф. Журавлев, ЖНХ, 10, 1713 (1965>
/, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
LiNO3 Се(ЫОз)з LiNO3 Ce(NO3)3
10 37,5 0 LiNO3-3H2O 20 23,0 43,0 LiNO3-3H2O
35,6 3,6 ff 21,5 46,0 ff
31,7 14,5 20,5 47,0 LiNO3-3H,O +
28,5 21,4 + Ce(N03)3-6H2O
23,4 31,5 17,0 48,5 Ce(NOj)3-6H2O
21,5 39,2 ft 12,2 52,2 ff
19,0 48,0 LiNO3-3H2O + 7,0 57,5 ff
+ Ce(NOJ3.6H2O 2,0 60,0 ff
16,5 49,0 Ce(NO3)3-6H2O 0 61,5 ff
13,6 50,0 ff 30 58,0 0 2LiN03H2O
8,5 53,7 ff 46,5 16,1 ff
2,3 58,0 ff 39,5 32,2 ff
0 60,0 ff 35,5 37,7 ff
20 41,5 0 LiNO3-3H2O 32,0 44,5 2LiNO3-H2O +
40,9 2,7 + Ce(N03)3-6H2O
34,5 12,7 29,5 45,8 Ce(NO3)3.6H2O
31,0 20,7 19,0 51,0 >>
H.2 54,1
29,0 27,5 ff 6,8 58,2
36,5 34,0 ft 1,5 62,3
23,5 38,5 ff 0 63,0
Примечание. Изотермический метод сечений. т = 8—14 ч. Состав жидкой и твердой фаз
устанавливался по показателю преломления.
LiNO3 — UO2(NO3)2 — Н2О
М. А. Якимов, Н. Ф. Носова, ЖНХ, 6, 208 (1961)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
LiNO3 UO2(NO3)2 LiNO3 иО2(МОз)2
0 34,7 0 LiNO3-3HQO 0 3,8 44,0 UO2(NO3).,6H2O
31,6 2,6 0 49,5
30,6 4,2 25 46,4 0 LiNO3.3H,O
29,1 8,6 45,0 2,9
27,4 H,1 44,2 4,8
26,2 13,4 43,0 7,2
24,2 17,0 41,8 9,4
23,6 17,6 LiNO3-3H2O 4- 41,4 10,6
FUO2(NO3)2-6H2O 39,9 12,8
23,4 18,0 UO9(NO3)o-6H2O 38,8 14,6
19,2 23,2 38,6 15,0
17,6 24,8 36,7 18,4 '
14,2 29,4 35,7 20,6
11,6 34,0 34,9 22,2 LiN03-3H2O 4
7,2 38,6 ft 4-UO2(NO3)2-6H2O
105
П родолжение
Продолжение
t, °C вес. % ' Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
LINO., NH4NO3 L1NO3 NH4NO3
31 43,5 31,5 LiNO3 60 31,2 56,4 LtNO3 4- y-NH4NO3
43,0 32,2 99 27,4 57,1 y-nh4no3
41,1 37,7 99 25,9 57,0
40,5 38,4 99 18,7 60,2
39,9 39,3 99 14,9 63,0
39,3 39,9 99 9,2 68,5
38,6 41,9 LiNO3 + NH4NO3 0 81,0
34,5 42,3 a-NH4NO3 90 68,0 0,0 LiNO3
32,9 43,8 99 61,8 10,1
22,9 27,3 99 57,8 17,6
11,4 56,5 99 54,2 23,2
7,7 60,5 99 52,2 26,2
2,9 66,2 99 45,5 38,0
1,6 68,2 99 45,0 38,5
0,6 70,0 99 41,5 45,0
0 71,5 99 36,9 52,2
60 62,2 0,0 LiNO3 34,6 56,3
56,6 9,0 99 32,0 60,7
54,0 14,4 99 29,3 65,5 LiNO3 -4’ NH4NO3
51,5 19,2 99 23,3 66,0 P-nh4no3
45,5 30,2 99 20,8 66,7
44,3 32,2 99 10,6 70,0
31,5 56,9 99 0 88,5 99
Примечание. М. И. (±0,01 °C). т=24 ч. Анализ: NH4 — отгонкой NH3 из щелочного рас-
твора, Li — в виде LI0SO4.
NaNO2 — NaNO3 — Н2О
М. Oswald, Ann. chlm. (9), 1, 32(1914)
t, °C вес. % мол. % г/100 г H2O Твердая фаза
NaNO2 NaNO3 NaNO2 NaNO3 NaNO2 NaNO3
0 42,19 0 16,00 0 73 0 NaNO2
36,53 10,13 14,67 3,30 68,5 19
32,99 17,85 13,99 6,14 67,1 36,3
31,41 20,19 13,47 7,03 64,9 41,7 NaNO, ” NaNO3
25,52 23,74 10,67 8,05 50,3 46,8 NaNO3
16,27 29,85 6,59 9,81 30,2 55,4
0 42,52 0 13,59 0 74,2
21 45,87 0 18,12 0 84,75 0 NaNOo
42,53 5,03 17,19 1,65 81,1 9,6
39,22 11,56 16,54 3,94 79,7 23,5
32,86 22,62 14,82 8,28 73,8 50,8
32,12 23,95 14,61 8,84 73,1 54,5 NaNO3 + NaNO3
Выч.
107
Продолжение
- вес. % мол. % г/100 г Н2О
t, °C Твердая фаза
NaNOg NaNO3 NaNOg NaNO3 NaNO2 NaNO3
21 29,06 25,67 13,02 9,33 64,2 56,7 NaNO3
22,33 29,86 9,73 10,60 46,8 62,8 ff
11,00 38,06 4,64 13,04 21,6 74,7 ff
0 47,17 0 15,91 0 89,3 ff
52 52,1 0’ 22,12 0 108,8 0 NaNOg
50,28 3,12 21,79 0,87 107,9 6,7 ff
46,38 9,16 20,70 3,31 104,3 20,6 ff
43,08 14,6 19,85 5,46 101,8 34,5 ff
41,00 17,8 19,23 6,77 99,5 43,2 ff
37,61 24,02 18,43 9,55 98,0 62,6 ff
34,95 29,31 17,86 12,16 97,8 82,0 NaNO2 + NaNOj
25,75 34,76 12,55 13,75 65,2 88,0 NaNO3
18,64 39,18 8,79 15,00 44,2 92,9 ff
11,9 44,36 5,52 16,71 27,2 101,4
6,57 48,73 3,02 18,20 14,7 109 ft
0 54,13 0 20,01 0 118 ff
65 54,69 0 23,96 0 120,7 0 NaNOg
45,27 14,13 21,33 5,40 111,5 34,8 ff
39,99 23,15 19,99 9,41 108,5 62,8
36,12 30,36 19,09 13,03 107,8 90,6 NaNO2 + NaNO3
28,54 35,00 14,52 14,45 78,3 96 NaNO3
19,52 41,05 9,57 16,35 49,5 104,1 ff
11,74 46,9 5,64 18,29 28,4 113,4 ff
6,22 51,42 2,96 19,86 14,7 121,4 ff
0 56,71 0 21,73 0 131 ff
81 57,82 0 26,36 0 137,1 0 NaNOg
47,53 14,67 23,27 5,83 125,7 38,8 ff
41,95 23,86 21,82 10,07 122,7 69,8 ff
37,89 31,21 20,86 13,95 122,6 101 NaNO2 + NaNO,
27,22 38,37 14,31 16,38 79,1 111,5 NaNO3
18,45 44,65 9,41 18,49 50 121 ff
10,51 50,87 5,26 20,67 27,2 131,7 ff
0 60,00 0 24,12 0 150 ff
92 59,95 0 28,10 0 149,7 0 NaNO2
53,32 8,91 26,00 3,50 141,2 23,6 ff
46,06 19,71 23,85 8,28 134,6 57,6 ff
38,9 31,7 21,95 14,52 132,3 107,8 NaNO., + NaNOj
20,7 44,91 10,96 19,30 60,2 130,6 NaNO3
11,01 52,67 5,70 22,17 30,3 145 ff
0 62,05 0 25,69 0 163,5 ff
103 62,41 0 30,24 0 166 0 NaNOg
53,51 11,59 27,22 4,78 153,3 33,2
48,37 19,12 25,67 8,24 148,8 58,8 ff
39,74 32,'37 22,99 15,20 142,4 116 NaNOg + NaNO3
зо;в 38,8 17,07 17,57 100 126,8 NaNO3
19,84 47,16 10,75 20,74 60,1 142,9 ff
0 64,44 0 27,75 0 181,2 ff
Выч.
Примечание. М. И. Анализ: Н2О — выпариванием пробы досуха, NO* — перманганато-
метрическим методом.
108
NaNOa — NaNO3 — H20
А. В. Раковский, Д. С. Славина, Труды Института чистых химических реактивов,
вып. 11, 20 (1931)
t, °C вес. % мол. % Твердая фаза
NaNO3 NaNOg NaNO2 NaNOs
15 44,4 0 17,25 0 NaNO2
42,93 2,79 16,96 0,89 W
41,07 5,92 16,50 1,93 ff
33,48 19,72 14,63 7,00 ft
31,68 22,92 14,13 8,29 NaNO2 + NaNO3
22,48 28,59 9,64 9,95 NaNO.,
12,82 35,45 5,35 12,00 M
0 45,71 0 15,14 ff
Примеча'нне. М. И. (±0,1 °C). т=2 ч. Анализ: FLO — выпарившием пробы досуха,
NO г — перманганатэметрическим методом.
NaNO2 — NaNO3 - Н2О
J. Bureau, Ann. chim. (11), 8, 123 (1937)
t, °C вес. % a/100 г H2O d Твердая фаза
NaNO2 NaNOa NaNO2 NaNO3
0 42,0 0 72,5 0 — NaNO2
36,2 10,25 67,5 19,15 1,379 ff
36,60 15,17 65,6 29,6 1,402 ff
32,27 17,22 63,9 34,05 1,420 ff
31,15 20,52 64,5 49,5 1,429 ff
30,85 21,30 64,6 44,5 1,430 N.:NO2 4- NaNO3
27,62 22,82 55,8 46,1 1,415 NaNO3
23,00 24,45 43,7 46,5 1,398 ff
19,92 26,30 37,0 48,9 1,391 ff
14,20 30,50 25,65 55,2 1,371 ff
7,28 34,60 12,5 59,2 1,359 ff
0 42,25 0 73,2 1,352 ff
18,5 44,25 0 79,5 0 1,347 NaNO2
42,1 4,49 78,9 8,42 1,371 ff
38,5 H,3 76,0 22,45 1,408 ff
33,42 19,32 70,8 40,9 1,454 ff
109
Продолжение
t, °C вес. % г/100 г НгО d Твердая фаза
NaNOj NaNC>3 NaNOj NaNOa
18,5 32,0 22,86 70,9 50,7 1,461 NaNO2 + NaNO3
23,95 27,60 49,48 57,00 1,431 NaNO3
15,71 33,15 30,8 64,9 1,406 w
8,01 38,60 15,1 72,50 1,302 if
0 46,3 0 86,1 1,381 if
ЕС, 1 51,8 0 107,4 0 1,407 NaNO2
44,60 12,40 103,8 28,8 1,462 ff
38,39 22,03 97 55,7 1,513 If
35,2 27,02 93,2 71,6 1,544 ff
34,70 28,60 94,6 78,0 1,554 NaNO., 4- NaNO3
29,80 31,80 77,5 82,8 1,530 NaNO3
25,30 34,40 62,8 85,5 1,513 If
20,45 37,60 49,0 90 1,502 If
16,85 40,10 39,10 93,1 1,492 If
11,21 44,50 25,3 100,1 1,480 II
0 54,1 0 117,8 1,465 II
98,5 61,4 0 159 0 1,543 NaNO2
55,25 9,36 156 26,5 1,559 II
50,1 17,82 156,1 55,4 1,603 II
46,58 28,82 157 80,5 1,634 II
45,5 25,68 157,5 89,2 1,640 II
42,65 28,79 149,7 101 1,674 II
41,95 30,50 152,2 110,9 1,680 M
40,80 32,72 154,0 123 1,688
41,10 32,40 155,0 122,3 1,693 Jf
40,2 33,3 151,5 125,5 1,696 II
39,81 34,20 153,1 131,5 1,700 NaNO., + NaNOa
38,5 34,65 143,5 129,0 1,696 NaNO3
35,10 37,18 126,5 134,0 1,682 »
33,00 38,70 116 136,7 1,666 II
23,7 44,3 72,5 138,5 1,032 II
16,72 49,10 49,0 144 1,611 11
0 63,45 0 173,5 1,570 II
Примем а п и е. М. И. Анализ: определялся общий азот и NOy .
по
NaNO2 - KNO, — H2O
н. К. Воскресенская, С. И. Бе руль, Изв. СФХА АН СССР, 25, 314 (1954)
t, °C вес. % МОЛ. % Af/1000 M H2O Твердая фаза
МОЛ. % Формула
NaNO2 kno2 NaNQj KNO2 NaNO2 KNO2 NaNO2 kno2
70 54,80 0 24,0 0 317 0 100 0 NaNO2
50,40 7,47 23,1 2,8 313 37 — —
48,90 13,00 23,8 5,1 335 72 98,9 1,1 ff
43,70 21,10 22,3 8,8 324 127 99,1 0,9 ff
38,40 31,60 21,4 14,3 334 223 97,0 з.о ff
35,60 38,60 21,5 18,9 361 317 90,7 9,3 (Na, K)NO2
30,30 45,60 19,0 23,2 329 401 92,5 7,5 • ff
27,90 54,35 20,0 51,5 412 650 92,1 7,9 ff
27,50 58,60 21,4 37,0 514 889 79,7 20,3 ff
25,00 63,30 20,6 42,4 557 1149 0,6 99,4 kno2
12,30 70,80 9,1 42,7 190 886 1,1 98,9 ff
0 78,50 0 43,6 0 773 0 100 ff
Примечание. М. И. Твердая фаза выделялась при выпаривании раствора,
метрическим методом.
Анализ: К — кобальтипитритпым методом, NO2 — псрманганио
NaNO2—KNO2—h20
П. И. Проценко, О. H. Ш о к н н а, ЖНХ, 7, 1424 (1962>
t, °C вес. % Твердая фаза
NaNOg KNOg
25 45,75 0 NaNO2
41,76 7,15
36,95 15,57 ff
32,02 24,68 ff
29,95 28,41 ff
27,40 33,86 ff
25,08 38,36 ff
22,36 44,50 ff
19,94 50,01 ff
16,85 56,10 ff
14,87 61,74 NaNO2+KNO2
12,15 63,84 kno2
7,11 68,13 ff
3,73 70,04 ff
0 75,18 ff
50 50,57 0 NaNO2
44,79 8,17 ff
40,27 15,87 ff
37,13 22,20 ff
34,08 27,00 ff
31,74 33,28 ff
27,05 43,02 ff
23,12 50,10 ff
19,86 58,31 ff
17,33 62,83 NaNO2d-KNO2
13,08 65,33 kno2
9,94 67,07 ff
6,35 69,48 ff
3,93 72,67 ff
0 77,04 ff,
П р н_м е ч а н и е. М. И. (±0,1 °C), т- 5—6 ч. Анализ:] К+ —кобальтинитритным мето-
дом, >'О2—перманганатометрнческим методом.
112
NaNO2—AgNO2—Н20
M. Oswald, Ann. chim. (9), 1, 69 (1914)
t, °C вес. % Твердая фаза
NaNO2 AgNO2
14 74,7 11,3 NaNO2+2NaNO2 • 2AgNO2 • HoO
55,0 15,2 2NaNO2 • 2AgNO2 • H2O+AgNO2
22 i 78,3 13,4 NaNO2+2NaNO2 • 2AgNO2 • H2O 2NaNO2 • 2AgNO2 • H2O+AgNO2
58,3 21,5
Примечание. M. И. Анализ: NO2—пермаигаиатометрическим методом, Ag+— в виде
AgCl.
NaNO2—AgNO2—H,0
L. C a v a 1 с a, M. N a r d e 1 1 i, А. В г a i b a n t i, Qazz. chim. ital., 83, 476 (1953)
t, °C вес. % Твердая фаза
NaNO2 AgNO2
25 45,92 o,o NaNO2
45,69 2,19 (Na, Ag)NO2
45,62 2,81 ff
45,59 3,93 ff
45,15 4,35 ff
44,86 5,42 ff
44,58 6,17 ff
44,28 6,91 ff
43,86 7,53 (Na, Ag)NO2+NaNO,-AgNO2
40,68 8,58 NaNO2-AgNO2
39,73 8,76 ff
37,23 9,79 ff
34,91 10,76 ff
32,21 12,13 NaNO2.AgNO2H-AgNO„
31,77 11,55 AgNO2
27,67 8,54 ff
22,55 5,58 ff
17,37 3,48 ff
5,95 0,79 ff
Пр и м e ч a н и e. M. И. (±0,2 °C). T = =48 ч. Анализ: Ag+—в виде AgCl, Na —в виде
Na2SOa.
8 Заказ 1460
113
NaNO2—Mg(NO2)2—Н20
П. И. Проценко, Н. П. Чехунова, ЖНХ, 12, 2781 (1967)
t, °C ) вес. % Индексы d n X Твердая фаза
NaNO2 Mg(NO2)2 NaNO2 Н2О
20 44,83 0 100 470,3 1,347 3,85 0,1813 NaNO2
34,48 10,00 85,35 526,0 1,358 5,16 0,1321
29,09 15,41 76,09 555,6 1,370 6,64 0,1094
26,78 17,86 71,64 566,2 1,377 7,28 0,0998
25,46 19,03 69,28 578,4 1,375 6,86 0,0950
23,64 21,00 65,50 587,8 1,380 9,35 0,0874
21,58 23,92 60,34 583,4 1,388 8,81 0,0760
17,70 27,50 52,05 617,4 1,402 14,37 0,0582
14,13 32,86 42,03 604,1 1,422 16,10 0,0418
11,43 36,21 34,74 609,7 1,438 24,69 0,0304
10,10 40,09 29,80 564,2 1,460 40,09 0,0201 NaNO2+Mg(NO2)2-6H2O
7,54 40,98 23,67 619,4 1,444 33,68 0,0211 Mg(NO2)2.6H2O
6,06 41,12 19,90 664,7 1,435 30,05 0,0235
4,52 41,52 15,51 709,3 1,420 28,85 0,0251
2,77 41,57 10,10 777,7 1,413 24,54 0,0260
2,00 42,37 7,38 785,6 1,403 21,62 0,0280
0 42,85 0 861,8 1,391 19,31 0,0284 99
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т = 10 ч. Анализ: Ме2+-трилонометрическим методом, NO,-n. рманганатсметрическим методом,
оо
NaN02—Ca(NO2)2—Н20
Б. С. Медведев, П. И. Проценко, Изв. вузов. Химия и хим. технол., 9, 347 (1966)
t, °C вес. % Индексы d n X Л Твердая фаза
NaNO2 Ca(NO2)2 NaNO2 н2о
25 45,20 0 100,0 465,7 1,3500 3,122 0,206 1,386 NaNO2
43,10 2,96 96,5 461,8 1,3650 3,452 0,189 1,388 II
39,41 8,49 89,9 455,0 1,3880 4,313 0,159 1,394 II
36,20 13,73 83,4 440,4 1,4100 5,084 0,136 1,399 II
33,22 17,14 78,8 451,0 1,4300 6,307 0,116 1,403 II
29,0 22,34 71,8 443,4 1,4620 8,862 0,0903 1,410 II
25,43 29,29 62,4 425,5 1,4910 13,33 0,0700 1,429
22,15 34,71 55,0 411,0 1,5290 19,91 0,0521 1,436 NaNO2+NaNO2 • Ca(NO2)2 • 2Н2О
18,71 36,30 49,8 458,0 1,5200 20,05 0,0398 1,434 NaNO2Ca(NO2)2-2H2O
16,50 38,24 45,3 474,5 1,5280 22,68 0,0451 1,433 II
13,53 40,33 39,1 510,0 1,5210 23,09 0,0416 1,432 II
10,02 43,51 32,4 543,0 1,5690 28,11 0,0299 1,432 и
9,05 45,22 27,8 534,8 1,6150 30,42 0,0326 1,436 NaNO2 • Ca(NO2)2 • 2H2O 4-Ca(NO2)2 • 4H2O
4,29 47,51 14,8 635,1 1,5060 21,43 0,0352 1,429 Ca(NO2)2-4H2O
0 49,80 0 739,5 1,4630 14,41 0,0413 1,423 II
Примечание. М. И.
(±0,1 °C). т = Ю—12 ч.
Анализ: Са2+—трилонометрическим методом, NOj— перманганатометрическим методом.
NaNO2—Sr(NO2)2—Н20
Г. к. Ш у р д у м о в, П. И. Проценко, ЖНХ, 9, 1237 (1964)
t, °C вес. % Индексы d Я X Твердая фаза
NaNO2 Sr(NO2)2 NaNO2 Н2О
25 46,10 0 100,0 448,4 1,3498 3,675 0,1988 NaNO2
40,30 5,30 96,20 493,3 1,3505 4,123 0,1752 ff
39,00 11,20 90,08 441,2 1,4571 5,789 0,1426 ff
37,70 14,09 87,48 423,6 1,4743 6,434 0,0994 NaNO2+Sr(NO2)2H2O
36,40 15,30 86,11 438,0 1,4634 6,335 0,1389 Sr(NO2)2 • H2O
34,30 15,50 85,21 478,6 1,4599 5,536 0,1387 ff
28,47 19,70 79,02 551,8 1,4535 5,099 0,1352 ff
24,03 22,50 73,56 628,0 1,4471 4,741 0,1351 ff
19,31 25,50 65,15 727,5 1,4476 4,405 0,1292 ff
14,45 29,90 55,72 819,7 1,4453 4,114 0,1188 ff
10,06 33,40 43,94 946,0 1,4440 3,905 0,1161 ff
5,35 36,60 28,26 1149 1,4321 3,500 0,1129 ff
0,97 40,22 6,02 1374 1,4008 3,100 0,1067 Sr(NO2)2-4H2O
0 41,50 0 1407 1,3876 2,883 0,1004 ff
При чечание.
М.
И. (±0,1 °C). Т=8—10 ч. Анализ:
Sr2+—трилонометрически м методом,
\О2—пермаигаиатометрическим методом.
NaN02—Ba(NO2)2—H20
П. И. Проценко, О. H. Шохина, ЖНХ, 7, 1424 (1962)
/, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
NaNO2 Ba(NO2) 2 NaNC>2 Ba(NO2 )2
25 45,75 0 NaNO2 50 50,57 0 NaNO2
41,82 6,90 W 46,34 6,51 99
39,82 11,24 W 43,65 12,16 99
37,47 15,68 NaNO2+Ba(NO2)2-H2O 40,41 17,50 99
35,09 16,45 Ba(NO2)2-H2O 38,03 22,43 99
27,91 19,02 w 35,04 27,46 NaNO2+Ba(NO2)2.H2O
20,60 23,27 w 27,91 30,31 Ba(NO2)2H2O
15,84 27,01 w 18,87 36,22 99
9,45 32,94 w 9,49 44,45 99
4,46 38,90 w 3,90 51,58 f,
0 44,72 w 0 55,30 99
Примечание. M. И. (±0,1 °C). т=6—8 ч. Анализ: Ва2+—в виде BaSO^, NOg—пермангаиатометрическим метоцом.
NaNO2—Cd(NO,)2—H20
П. И. Проценко, E. M. Иванова, Изв. вузов. Химия и хим. технол., И, 1087 (1968)
t, °C вес. % Индексы d П X п Твердая фаза
NaNO2 Cd(NO2)2 NaNO2 Н2О
25 45,86 0 100,0 453 1,3501 3,562 0,1984 1,384 NaNO2
43,97 5,81 95,79 419 1,3985 3,679 0,1820 1,390 ff
43,28 7,90 94,14 408 1,4199 3,894 0,1720 1,392 ff
41,14 14,14 89,62 373 1,4794 4,582 0,1488 1,397 ff
39,90 16,99 87,44 362 1,5084 5,259 0,1426 1,400 ff
39,27 19,61 85,56 343 1,5371 5,420 0,1343 1,403 ff
36,87 25,91 80,79 316 1,6140 7,173 0,1104 1,409 ff
34,61 32,86 75,72 273 1,7116 10,729 0,0828 1,418 ff
33,94 35,29 74,02 257 1,7516 12,949 0,0725 1,422 NaNO.,+NaNO2Cd(NO2)2-2H2O
27,71 38,87 67,91 314 1,7345 9,747 0,0740 1,419 NaNO2Cd(NO,)2-2H2O
18,48 43,76 55,57 435 1,6943 6,293 0,0629 1,415 ff
15,67 47,30 49,53 450 1,7140 6,624 0,0514 1,417 ff
12,68 50,20 42,74 480 1,7945 7,172 0,0420 1,420 ff
9,97 53,27 35,67 505 1,7892 8,470 0,0319 1,426 ff
9,38 55,47 33,37 480 1,8142 9,367 0,0277 1,429 ff
6,95 60,15 25,43 463 1,8824 12,471 0,0194 1,437 NaNO2 Cd(NO2)2 • 2H,O+Cd(NO2)2 • 2H2O
3,57 58,89 15,10 588 1,8311 8,875 0,0169 1,433 Cd(NO2)2-2H2O
1,52 60,40 6,98 667 1,8215 8,199 0,0150 1,432 ff
0 60,87 0 730 1,8196 7,891 0,0113 1,431 if
Примечание. /Ц. И- (±0,| °C). т = 1° Анализ: Qd24"—три лонометри чески м методом, NOjj —перманганатометрическим методом.
NaNO2—La(NO2)3—Н20
В. А. Бердюкова, П. И. Проценко, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1967
t, °C вес. % Индексы d П X Твердая фаза
NaNO2 La(NO2)s NaNO2 н2о
20 45,63 0 100,0 456,8 1,3489 3,8111 0,1710 NaNO2
42,37 5,31 96,97 459,0 — — — ff
41,00 6,66 96,11 470,3 1,4161 4,7060 0,1562 ff
39,96 10,42 93,90 447,0 1,4428 5,4353 0,1483 ff
38,43 13,26 92,08 443,7 1,4686 6,6296 0,1362 ff
36,16 16,90 89,57 445,7 1,5047 7,6942 0,1214 ff
33,50 20,82 86,59 452,5 1,5426 9,0443 0,1043 ff
29,77 27,44 81,32 448,0 1,6231 14,4127 0,0641 ff
26,49 32,20 76,75 458,8 1,6739 20,0063 0,0517 ff
23,00 38,12 70,77 458,6 1,7680 39,8792 0,0329 NaNO24-La(NO2)3 • 5H2O
22,69 38,12 71,22 463,6 — — — La(NO2)3-5H2O
21,80 38,77 69,30 480,4 1,7434 28,2235 0,0342 ff
18,55 39,30 65,25 570,2 1,7134 22,0297 0,0350 ff
12,98 40,50 56,25 772,8 1,7107 19,5241 0,0352 ff
10,20 41,45 49,70 898,4 1,6957 17,3935 0,0358 ff
7,70 42,86 41,95 1031,0 — — — ff
5,35 44,71 32,44 1160,6 1,6808 14,2347 0,0368 ff
2,41 47,12 16,04 1367,0 1,6734 13,4085 0,0402 ff
0 49,75 0 1553,8 1,6551 11,3719 0,0459
Примем а н и е. М. И. (±0,1 °C). Т = 7—8 ч. Анализ т з+ La —трилонометричес ким методо и, NO2—пермаигаиатометрическим методом.
NaNO2—T1NO2—Н20
L. C a v a 1 с a, M. N a г d e 1 1 i, A. Bra Iba n ti, Gazz. chim. itai., 85, 1544 (1955)
Л °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
NaNO2 tino2 NaNO2 tino2
25 41,20 35,40 12,26 25,64 NaNO2 NaNO24-TlNO2 25 32,06 16,69 24,80 22,72 T1NO2 ff
. I
Примечание. M. И. (±0,2 °C). Анализ: Tl —в виде TH, NaNOj+TlNOg—выпарива-
нием пробы досуха.
NaNO2—CO(NH2)2—H2O
П. И. Про ц’е н к о, Н. В. Заруба, ЖОХ, 36, 1535 (1966)
t, °C вес. % Индекс d n X n Твердая фаза
NaNO CO(NH2)2 NaNO2
25 46,21 0 100 1,3510 3,403 0,1923 1,386 NaNO2
43,14 5,75 86,72 1,3485 3,725 0,1681 1,394
41,19 10,46 77,42 1,3459 3,959 0,1717 1,398
40,14 12,86 73,15 1,3451 4,044 0,1515 1,402
38,40 17,79 65,26 1,3438 4,248 0,1424 1,407
36,80 21,72 59,99 1,3428 5,545 0,1288 1,412
34,51 26,16 53,45 1,3418 4,849 0,1150 1,416
32,80 31,68 47,40 1,3424 5,392 0,0990 1,423
30,72 36,58 42,23 1,3424 6,320 0,0740 1,431
28,55 41,97 37,19 1,3436 7,317 0,0518 1,437
27,60 47,09 33,78 1,3431 8,433 0,0381 1,433 NaNO24-CO(NH2)2
24,48 47,15 31,12 1,3209 6,647 0,0390 1,440 CO(NHo)2
19,55 47,86 28,81 1,2997 5,460 0,0564 1,438
16,13 47,89 25,93 1,2781 4,599 0,0644 1,435
12,92 49,12 22,67 1,2554 3,768 0,0683 1,432
9,57 51,38 18,63 1,2323 3,104 0,0619 1,429
<4,85 53,13 13,95 1,2098 2,692 0,0480 1,426
0 55,38 0 1,1532 1,929 0,00036 1,420 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т=6—7 ч. Анализ: NO2—перманганатометрическим ме-
тодом, CO(NH2)2—броматометрическнм методом.
NaNO2—Ni(NO2)2— Н2О
Т. А. А'ндрее^ва, С. С. Пож'арская, ЖНХ, 12,2777 (1967)
t, °C BtC. % Индекс d n X n Твердая фаза
NaNO2 Ni(NO2)2 NaNO2
25 47,30 0 100 1,3516 3,453 0,235 1,3851 NaNO2
45,90 3,04 97,06 1,3815 3,880 0,209 1,3922
43,73 6,88 93,28 1,4171 4,820 0,164 1,3976
41,82 9,11 90,92 1,4363 4,897 0,143 1,4070
41,70 10,67 89,52 1,4586 6,389 0,139 1,4050 ff
120
Продолжение
(, °C вес. % Индекс d i n x n Твердая фаза
NaNO2 Ni(NO2)2 NaNO2
25 41,65 12,63 87,82 1,4789 7,103 0,135 1,4084 NaNO2
39,88 14,48 85,75 1,4941 7,279 0,122 1,4112
39,30 17,84 82,84 1,5309 10,064 0,107 1,4200 ff
37,69 19,47 80,88 1,5609 12,99 0,094 1,4250 ff
37,55 21,24 79,48 1,5803 15,20 0,084 1,4260 ff
37,20 24,88 76,80 1,6514 20,00 0,084 1,4370 ff
36,03 26,21 75,03 1,6586 30,97 0,587 1,4404 ff
34,48 28,29 72,70 1,6834 47,23 0,0478 1,4460 ff
33,66 30,78 70,49 1,7005 51,03 0,0403 1,4520 ff
33,04 32,30 69,21 1,7136 55,23 0,0375 1,534 ff
31,94 33,10 67,83 1,7770 67,00 0,0263 1,4600 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т = 16—24 ч. Анализ: NO2—пермаигаиатометрическим
методом, Ni2+—в виде диметилглиоксима.
NaNO3—KNO3—Н2О
Т. Carnelly, A. Thomson, J. Chem. Soc., 53, 782 (1888)
t, °C вес. % 2/100 2 H2O Твердая фаза
NaNO3 KNO3 NaNO3 KNO3
20 46,47 0 86,8 0 NaNO3
46,00 6,30 96,4 13,2
42,44 16,28 98,0 38,5
37,90 21,13 90,0 47,6
32,03 19,50 66,0 40,1
28,35 18,46 53,3 34,7 NaNO3+KNO3
25,18 19,60 45,6 35,5 KNO3
13,50 22,61 20,8 33,3
6,67 22,36 9,4 31,5
0 36,15 0 33,6 ff
Выч.
Примечание. M. И.
NaNO3—KNO3—Н2О
R. Kremann, A. Zitek, Monatsh., 30, 311 (1909)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
NaNO3 KNO3 NaNO3 KNO3
10 44,60 0 NaNO3 24,2 41,50 17,77 NaNO3+KNO3
38,98 14,04 NaNO3+KNO3 39,57 17,93 KNO3
0 17,28 KNO3 19,96 22,45
24,2 47,74 0 NaNO3 0 27,44
44,76 6,08 ff
121
NaNO3—KNO;)—Н.О
W. R e i n d e r s, Z. anorg. Chem., 93, 202 (1915)
t, °c вес. % г/100 г H2O Твердая фаза J
NaNO3 KNO3 NaNQj KNO3
5 43,28 0 76,3 0 NaNO3
41,01 9,05 82,10 18,1 NaNO3+KNO3
16,19 12,30 22,30 15,57 KNO3
0 14,41 0 16,83
25 47,87 0 91,86 0 NaNO3
47,17 2,53 93,39 5,0
46,22 4,90 94,47 10,0
44,49 9,30 96,06 30,0
42,98 13,20 97,95 30,0
40,77 18,64 100,9 46,15 NaNO., HKNO3
29,73 21,74 60,0 41,87 KNO3
22,30 21,96 40,0 39,39
14,70 23,83 20,0 37,54
9,90 24,55 15,0 37,42
6,80 25,42 10,0 37,49
3,50 26,56 5,0 37,96
0 27,98 0 38,85
50 53,30 0 114,1 0 NaNO3
41,51 27,0 134,9 90,2 NaNO3+KNO3
39,81 60,20 57,89 87,53 KNO3
0 45,98 0 85,10
100 63,80 0 176,0 0 NaNO3
42,35 39,63 233,6 218,0 NaNO3+KNO3
0 72,10 0 246,0 KNO3
Выч.
NaNO3—KNO3 —H2O
F. Fro w ein, E. Miihlendahl, Z. ang. Chem., 39, 1488 (1926)
t, °C вес. % г/100 г H2O Индекс d Твердая фаза
NaNO3 KNO3 NaNOa KNO3 NaNO3
0 39,0 10,6 77,5 21,0 81,5 1,418 NaNO3+KNO3
20 40,32 16,42 93,5 38,0 74,5 1,486
40 39,68 24,71 111,4 69,4 65,5 1,559 ff ff
60 38,13 33,06 132,3 114,7 58,0 1,637
80 36,53 Bt 40,15 14. 156,6 172,1 52,0 1,720 ff ff
Примечание. M. И. (±0,5 °C), т =2 ч.
122
NaNOg—KNO 3—H2O
В. И. Николаев. ЖРФХО, 60, 893 (1928)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
NaNO3 KNO3 NaNO3 KNO;,
25 Пр 47,78 44,73 41,60 40,26 и м е ч а и и 0 7,62 17,20 19,17 е. М. И. NaNOg н NaNOg+KNOg 25 30,13 17,62 0 20,54 22,21 27,87 KNOg ff ff
NaNOg—KNO3—H2O
E. Cornec, H. Krombach, Ann. chim. (10), 12, 215 (1929)
t, °C вес. % г/100 г H2O d Твердая фаза
NaNO3 KNO3 NaNO3 KNO3
0 42,3 0 73,3 0 1,352 NaNOg
39,0 10,4 77,0 20,5 1,422 NaNOg+KNOg
0 H,7 0 13,3 .— KNOg
25 47,9 0 92,1 0 1,391 NaNO3
40,3 19,1 99,3 46,9 1,512 NaNO3+KNO3
0 27,7 0 38,3 1,189 KNO3
50 53,2 0 113,6 0 1,427 NaNO3
47,6 12,3 118,8 30,8 1,502
43,3 21,6 123,6 61,5 1,557
39,8 28,9 127,0 92,4 1,602 NaNOg+KNO3
31,7 31,3 85,7 84,7 1,529 KNOg
19,7 35,9 42,9 80,7 1,434
0 46,2 0 35,7 1,332
62,5 56,4 0 129,0 0 — NaNO3
38,7 34,3 143,4 127,1 1,648 NaNOg+KNOg
0 53,8 0 116,5 — KNO3
75 58,7 0 142,1 0 1,469 NaNO3
49,0 18,2 149,7 55,5 1,568
42,4 30,9 158,9 115,5 1,644
38,3 39,1 169,5 173,0 1,700 NaNO3 KNOg
31,3 41,5 115,4 153,0 1,635 KNO3
18,7 47,7 55,5 141,8 1,545
0 60,4 0 153,0 1,462
87,5 61,2 0 157,8 0 — NaNOg
37,3 43,9 197,7 232,7 1,746 NaNOg+KNCg
0 66,2 0 195,8 KNOg
100 63,7 0 175,5 0 1,507 NaNO3
49,5 25,3 196,4 100,5 1,647
41,1 40,0 217,6 211,7 1,744
36,7 48,1 241,5 316,5 1,793 NaNOg+KNOg
29,7 51,4 157,9 271,3 1,744 KNO3
18,7 57,7 79,0 244,5 1,658
0 70,9 0 244,0 1,569 ff
Примечание. M. И. Анализ: K+—в виде КСЮ4, Na++K+—выпариванием пробы досуха.
123
NaNO3— KNO.,—H2O
А- И' 3 а с л 3 в с “ и И. Л. Эттингер (при участии Е. А. Езеровой), ЖОХ, 7, 1948 (1937); Z. anorg. Chem., 223, 277 (1935)
t, °C вес NaNOg % KNO3 d Твердая фаза
0 20 39,13 41,21 10,56 16,77 1,424 1,494 NaNO34-KNO3 W 99
Примечание. M. И. (±0,1 °C).
NaNO3—KNO3—H2O
M. и. Равич, Ф. Б. Гинзбур'г, Изв. АН СССР, ОХН, К» 2, 141 (1947)
t, °C вес. % »• Твердая фаза
NaNOa KNO3 вес. % формула
NaNOa KNO3
150 200 57,71 52,08 41,75 39,45 34,66 26,39 66,48 61,28 49,69 49,59 42,47 34,97 25,12 34,27 51,07 53,21 57,12 63,15 24,93 32,06 47,67 47,68 55,52 62,43 99,0 100 96,2 32,8 16,6 6,5 100 96,9 69,2 68,3 45,0 16,7 1,0 0 3,8 67,2 83,4 93,5 0 3,1 30,8 31,7 55,0 83,3 (Na, K)NO3 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99
М. П. Авторы дают полную диаграмму ликвидуса системы.
П Р Н v ' IIV'.IIIYHJ диаграмму ликвидуса системы.
полного3 замепчяния ' чДЛuJLZ V Й [ИзВ’ СФХА АН СССР, 27, 344 (1956)] приводится диаграмма растворимости в интервале температур от 25° С до
полного замерзания. Эьтонический раствор при температуре —19° С имеет состав: 5,58 вес. % KNO3 и 36,88 вес. % NaNO3. А
NaNO3—CsNO3—Н20
К. А, Большаков, Г. М. Дергунова, ЖНХ, 5, 209 (1960)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
NaNOg CSNO3 NaNOg CsNO3
25 47,91 0 NaNO3 50 52,01 2,16 NaNO3
46,55 1,81 49,89 5,30 ff
46,18 3,50 48,21 9,00 ff
44,74 5,00 46,94 11,32 ff
44,15 8,41 45,05 13,74 ff
42,53 13,28 44,18 17,61 ff
41,80 16,28 42,03 21,23 ff
41,73 16,16 NaNO3+CsNO3 40,29 25,91 ff
41,72 16,41 CsNO3 40,06 27,15 ff
40,97 16,80 40,14 27,41 NaNO3-|-CsNO3
37,24 16,12 ff 40,09 27,40 CsNO3
28,15 15,34 ff 37,71 27,39 ff
27,08 15,30 ff 29,14 29,53 ff
22,54 15,12 ff 21,58 30,10 ff
21,18 16,51 ff 15,74 30,55 ff
16,42 15,61 ff 10,20 33,08 ff
9,14 17,50 ff 7,54 34,30 ff
1,20 20,59 ff 0,93 38,91 ff
0 21,50 ff 0 39,10 ff
50 53,10 0 NaNO3
Примечание. М. И. (±0,05 °C). т=5—10 ч. Анализ: Na+—осаждением _ в виде
2пПа(ПО2)з(С2НзО2)э-6Н2О с последующим растворением и титрованием щелочью, NO3 — осажде-
нием нитроном, Cs+—в виде CsgBi2l9.
NaNOg—Cu(NO3)a—Н2О
A. Mass in k, Z. phys. Chem., 92,351 (1917)
t. °C вес. % Твердая фаза
NaNO3 Cu(NO3)2
20 46,80 43,51 19,89 8,19 5,27 4,29 2,07 0 5,67 3,59 1,98 0 3,38 29,25 46,32 53,31 54,34 55,76 55,94 56,57 57,00 57,00 NaNO3 ff ff NaNO3+Cu(NO3)2-6H2O Cu(NO3)2-6H2O ff NaNO3-| Cu(NO3)2 • ЗН2О(мет.) Cu(NO3), • ЗН2О(мет.) ff ff
Примечайте М. И. Анализ: Си2+—йодометрическим методом, NO3 — восстановлением
до NH4+
125
о
NaNO3—Be(NO3)2—H20
E. Ф. Балашова, П. И. Проценко, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1969
t, °C пес. % Af/1000 М НСО Индексы d П X п Твердая фаза
NaNO3 Ве(КОз)г NaNO3 Ве(МОэ>2 NaNO3 Н2О
25 48,09 0 196,19 0 100 509,70 1,3934 2,6724 0,2120 1,390 NaNO3
46,48 1,6 190,79 4,2 97,85 512,90 1,3794 2,7647 0,1416 1,3905 ff
36,87 8,54 146,88 21,17 87,40 595,02 1,3587 2,8230 0,1183 1,391 ff
24,10 18,5 88,9 43,62 67,08 754,59 1,3364 3,3828 0,1086 1,3935 ff
19,64 22,9 76,06 53,94 58,51 769,20 1,3343 3,8962 0,1127 1,3970 ff
15,47 27,7 57,65 65,98 46,63 808,92 1,3435 4,4744 0,1136 1,402 ff
14,62 30,32 56,23 74,53 43,00 764,73 1,3526 4,8903 0,1114 1,404 ff
10,71 36,75 43,17 94,66 31,32 725,55 1,3840 6,7734 0,1042 1,411 ff
7,4 42,87 31,88 116,83 21,29 675,87 1,4184 9,8031 0,0894 1,420 ff
7,48 45,65 33,80 131,80 20,41 603,87 1,4460 12,549 0,0861 1,425 ff
7,61 48,98 37,11 156,82 19,51 526,86 1,4838 20,118 0,0604 1,433 NaNO3+Be(NO3)2.4H2O
5,83 50,06 27,55 151,16 15,42 559,55 1,4794 18,257 0,0665 1,432 Be(NOa)2-4H2O
2,5 50,75 11,70 146,93 7,15 631,92 1,4722 17,736 0,0689 1,4315 »
0 51,93 0 146,21 0 683,89 1,4646 16,777 0,0787 1,430 ff
Примечание.
М. И.
(±0,1° С). Т“7—9 ч. Анализ: Ве2+—йодометрическим методом,
NO з—восстановлением FeSO^.
NaNO3—Mg(NO3)2—Н20
D. N. Jackma n, A. Browne, J. Chem. Soc., 121, 694 (1922)
t, °C вес. % Твердая^фаза t, °C вес. % Твердая фаза
NaNO3 Mg(NC>3)2 NaNO3 Mg(NO3)2
25 47,60 0 NaNO3 25 11,10 34,24 NaNO3
42,56 4,35 9,70 36,98
36,58 9,82 ff 9,22 38,25 NaN03+Mg(N03)2-6Ho0
32,93 12,60 5,12 40,00 Mg(NO3),-6H2O
28,39 16,12 3,37 40,84
18,26 25,25 0 43,25
17,00 26,90 ff
Примечание.
M. И. (±0,1 °C). r=12—24 ч. Анализ: Mg2+—в виде Mg2P2O7, NOe—методом Деварда.
NaNO3—Mg(NO3),—H,0
F. Frowein, E. Miihlendahl, Z. ang. Chem., 39, 1488 (1926)
t, °C вес. % 2/100 2 H2O Индексы d Твердая фаза
NaNCfc Mg(NC>3)2 NaNO3 Mg(NC>3)2 2NaNO3 Mg(NO3)2
0 6,4 35,5 11,0 61,0 13,5 86,5 1,391 NaNO3^Mg(NO3)2-6H2O
20 6,8 38,2 12,5 69,7 13,5 86,5 1,414 ff ff
40 7,42 40,7 14,3 78,5 13,5 86,5 1,445 ff ff
60 8,0 43,9 16,8 91,4 13,5 86,0 1,484 ff ff
80 8,9 47,4 20,5 108,5 14,0 86,0 1,531 ff ff
Выч.
Примечание- M. И. (±0,5 °C). T=2 Ч-
Примечание. М. И. (±0,3° С). т= 2 ч.
NaNO3 — Mg(NO3)2 — Н2О
Muller, Z. anorg, Chem., 189, 241 (1930)
631
09М £виве g
Примечание.
NaNO3 — Ba(NO3)2 — H20
A. Coppadoro, Gazz. chim. ital., 42, 240 (1912); Atti Accad. Line. (5), 21, 842 (1912)
t, °C вес. % Твердая фаза I, °C вес. % Твердая фаза
NaNOg Ba(NO3)2 NaNOg Ba(NOg)2
0 41,68 41,76 35,83 33,79 30,81 27,74 0,51 1,55 1,49 1,53 1,55 1,56 NaNO3 NaNO3 4- Ba(NOg)2 Ba(NO3)2 0 20,24 12,71 8,02 3,54 1,68 0,41 0 1,53 1,56 1,60 2,50 3,34 4,33 4,74 Ba(NOg)2
Примечание. M. И. Анализ: Ba —'в виде BaSOi, NaNOg + Ba(NOg)2 — выпариванием
пробы досуха.
NaN03 — Ba(NO3)2 — H2O
A. Coppadoro, Atti Accad. Line. (5), 21, 842 (1912); Gazz. chim. ital., 43, 138 (1913)
t, °C вес. % Af/100 M H2O Твердая фаза
NaNOg Ba(NOg)2 (NaNOg )2 Ba(NOg)2
30 49,16 0 9,283 0 NaNOg
48,50 1,00 9,221 0,124 NaNOg-b’Ba(NO3)2
48,22 2.И 9,306 0,263
41,22 2,27 7,153 0,256 Ba(NO3)2
23,55 2,81 3,267 0,253
19,06 3,07 2,520 0,264
17,87 3,20 2,335 0,272
14,41 3,54 1,820 0,291
12,07 3,89 1,493 0,313
7,09 5,28 0,846 0,410
2,33 8,58 0,274 0,657
0 10,33 0 0,787
П p н м e ч а н и e. M. И.
NaNO3 — Ba(NO5)2 - H2O
A. Findlay, J. Cruickshank, J. Chem. Soc., 1926, 316
t, °C вес. % Твердая фаза
NaNOg Ba(NO3)2
20 Пр E. И 45,74 37,07 14,59 5,61 имечание. Сперанск 1,86 2,07 2,49 3,89 M. И. NaN а я, Изв. СФХ NaNOg + Ba(NO3)2 Ba(NOg)2 03 — Ba(NO3)2 — Н2О А АН СССР, 24, 212 (1953)
t, °C вес. % Твердая фаза
NaNOg Ba(NO3)2
0 50 П p 41,37 52,03 имечание. 1,55 2,47 М. И. NaNOg + Ba(NOg)a
430
NaN03 — Cd(NO3)2 — H20
П. И. Проценко, H. А. Брыкова, В. И. Давыдовская, Лаборатория фиЗИкО-хИМнческого анализа РГУ, 1968
t, *с вес. % Индексы d Т, м Твердая фааа
NaNOg Cd(NOg)2 NaNOg Н2О
25 48 0 100 512 1,3902 2,4572 0,1605 NaNO3
44,30 1,08 99,1 554 1,3975 2,4571 0,1588 М
44,14 2,55 97,9 559 1,4069 2,4639 0,1562 ff
42,46 4,65 96,2 567 1,415 2,5204 0,154 9f
40,20 7,32 93,9 577 1,4366 2,578 0,152 ff
35,36 13,28 88,2 604 1,4723 2,7832 0,144 »*
31,94 19,29 81,0 595 1,510 3,0804 0,1386 ff
28,16 23,71 76,7 620 1,5557 3,2158 0,126 ff
25,24 27,54 72,0 650 1,5973 3,7146 0,1138 ff
21,33 32,85 64,0 652 1,6381 4,3054 0,1044 ff
19,20 36,70 59,0 644 1,6936 4,8829 0,0847 ff
15,60 42,90 50,6 624 1,7489 5,0899 0,0828 ff
14,80 44,90 48,0 616 1,792 6,3589 0,07438 ff
12,00 47,80 41,0 646 1,81 9,0025 0,0668 ff
11,60 51,0 38,6 582 1,885 10,1262 0,056 ff
11,50 52,3 38,0 572 1,9194 11,5375 0,05334 ff
10,60 53,3 35,8 570 1,9202 11,751 0,052 NaNO3 + Cd(NO3)2-4H2C
4,59 56,02 18,5 753 1,8942 8,9644 0,0533 Cd(NO3)2-4H2O
0 59,01 0 910 1,8763 8,4394 0,069 ff
Е л ) и м е ч а н ие. М. И. (±0,1 °C), т — 8—10 ч. Анализ: Cd2+ — трилоиометрическим методом, NOg — осаждением нитроном.
NaNO3—Ce(NO3)3—Н20
E. Ф. Журавлев, А. Д. Шевелева, P. Л. Богдановская, С. Ф. Куд-
ря ш о в, * B. А. Щуров, ЖНХ, 8, 1955 (1963)
t, °C вес. % Твердая фаза
NaNO3 Ce(NO3)3
10 44,5 0 NaNO3
32,2 13,6
18,7 35,0
10,0 51,3
7,5 56,3 NaNO3+Ce(NO3)3.6H2O
3,3 57,7 Ce(NO3)3-6H2O
0 60,0
20 46,8 0 NaNO3
35,4 12,9
20,2 34,3
11,7 50,3
7,0 59,0 NaNOg+Ce(NO3)3.6H2O
4,0 60,0 Ce(NO3)3.6H2O
0 61,5
30 49,0 0 NaNOg
38,0 12,4
22,7 33,2
13,2 49,5
6,4 62,3 NaNO3+Ce(NO3)3-6H2O
3,3 62,5 Ce(NO3)3.6H2O
0 63,0 ff
Примечание. Изотермический метод сечений. Состав жидкой и твердой фаз устанавли-
вался по показателю преломления.
NaNO3— UO2(NO3)2—Н20
A. Cola n i, Compt. rend., 185, 1475 (1927); Bull. Soc. chim. France (4), 43, 194 (1928)
t °C вес. % Твердая фаза
NaNO3 UO2(NO3)2
25 47,78 40,06 31,71 22,26 17,58 16,20 14,39 9,43 0,06 3,45 0 0 9,12 20,83 34,35 40,76 44,20 45,37 48,62 51,59 53,06 56,08 NaNO3 ff ff ff NaNO3+UO2(NO3)2 • 6H2O UO2(NO3)2-6H2O ff ff ff
Примечание. M. И.
132
NaNOg—AI(NO3)3—H2O
А. И. Заславский, И. Л. Эттингер (при участии Е, А. Ез ер о вон).
ЖОХ, 7, 1948 (1937); Z. anorg. Chem., 223, 277 (1935)
t, сс вес. % г/100 г солей d Твердая фаза
NaNOa Al(NO3)a NaNO3 A1(NO3)3
0 42,77* 0 100,00 0 1,348 NaNO3
27,44 9,67 73,94 26,06 —
18,06 16,61 52,09 47,91 —
13,47 22,91 37,02 62,98 —
9,97 28,23 26,10 73,90 1,403
9,26 31,51 22,70 77,30 1,404 NaNO3H-Al(NOg)3.9H2O
3,61 33,11 9,83 90,17 — A1(NO3)3-9H2O
0 37,56 0 100,00 1,364
20 46,27* 0 100,00 0 1,406 NaNO3
29,65 12,19 70,84 29,16 1,378
29,34 12,47 70,17 29,83 1,375
22,22 19,15 53,71 46,29 1,379
11,66 32,29 26,53 73,47 —
10,31 35,68 22,35 77,65 1,436 NaN03+Al(N03)3.9H2O
5,35 37,30 12,54 87,46 1,402 Al(NOg)g-9H2O
0 38,56 0 100,00 1,379
40 51,20* 0 100,0 0 .— NaNO3
10,38 38,71 21,10 78,90 1,473 NaNO3+Al(NO3)3-9H2Q
0 42,65 0 100,00 — Ai(NO3)3-9H2O
60 55,50* 0 100,0 0 — NaNOg
9,65 44,38 17,80 82,20 1,531 NaN0g+Al(N0g)g.9H2O
0 50,95** 0 100,00 •— A1(NO3)3.9H2O
Примечание. М. И.
(±0,1 °C). Анализ: А13,_—в виде А12Оэ, Na'*’—в виде NaCl.
* Данные F, Frowein, Е. М ii h 1 е n d a h 1, Z. ang. Chem., 39, 1488 (1926).
** Данные G. Ma lq и о г i, Atti Accad. Line. (6), 5, 894 (1927).
NaNO3—CO(NH2)2—H2O
H. HJ Хи тр о в а, В. A. X и т p о в, Изв. СФХА АН СССР, 27, 328 (1956)
t, cc вес. % Твердая фаза
NaNO3' CO(NH2)2
—20,5 18,50 28,50 Лед+NaNOg+S
—20,0 34,95 6,50 Лед+СО^Н2)2+5
5,0 20,00 38,50 NaNO3+S+CO(NH2)2
Примечание. М. П. Фаза S—niNaNO3-nCO(NH2)2.pH2O—плавится инконгруэнтно.
Система изучена в интервале температур от 30 °C до полного замерзания.
133.
NaNO3—CO(NH2)2—Н20
В. А. Полосин, H. Н. Тарасова, Доклады Моск. с.-х. академии им. Тимирязева,
еып. 22, 398 (1956)
t, °C вес. % Индексы Твердая фаза
NaNOa CO(NH2)2 CO(NH2)2 Н2О
— 19,55 34,50 7,50 23,54 606 Лед-LNaNOj
— 19,3 35,90 6,60 20,68 600
— 18,6 35,00 7,10 22,26 624
— 17,5 39,00 0 0 770
-19,55 16,30 28,40 71,13 462 Лед+а-СО(ЫН.,)2
—17,4 14,00 29,20 74,65 484
— 14,2 6,90 31,0 86,43 577 99 99
—14,0 30,60 8,70 27,27 687
— 11,3 0 32,80 100 683
—17,1 32,00 8,20 26,71 647 Лед+S
— 16,8 26,30 12,10 39,41 670
— 16,4 16,50 25,10 68,30 530
— 16,1 30,80 8,00 28,87 686
—15,9 17,00 24,10 66,72 544
—15,6 21,80 17,60 53,37 613
—15,6 28,50 10,10 34,95 654
—15,6 23,90 15,20 47,38 633
—1,2 32,10 8,00 26,03 650
—13,1 35,80 7,70 29,37 622 NaNO3-|--S
—11,4 36,30 8,30 24,42 544 99 99
— 11,2 36,80 7,60 22,76 563 99 99
— 5,4 37,00 9,40 26,52 502 99 99
0,9 37,70 12,70 32,30 422 99 99
9,1 37,80 16,00 37,41 361 99 99
13,4 38,20 18,70 40,87 314 99 99
21,6 36,40 25,60 50,00 247 99 99
21,7 35,50 28,70 53,35 222 99 99
27,9 34,00 33,10 57,95 192 99 99
29,6 33,20 36,80 61,06 166 99 99
31,2 32,20 39,40 63,38 152 99 99
31,4 33,00 38,40 62,22 155 99 99
— 6,7 17,50 33,00 72,72 364 a-CO(NH,).»4-S
— 1,2 19,20 35,70 72,44 373 99 99
9,4 11,40 42,40 84,05 305 a-CO(NH,).,+P-CO(NH2)2
10,4 5,60 44,50 91,82 343 99 99
23,7 15,00 49,70 82,47 195 99 99
6,3 21,20 39,00 72,27 248 p-CO(NH,)2+S
8,2 21,50 39,30 72,11 240 99 99
15,1 23,30 42,10 71,90 197 99 *9
17,0 22,80 42,60 72,57 198 99 99
17,9 24,10 43,30 71,74 180 99 99
19,7 24,90 43,60 71,25 172 99 99
24,0 25,40 43,50 70,77 169 99 99
23,3 4,90 51,90 93,71 260 P-CO(NH.1).,+Y-CO(NH2)2
23,6 9,90 50,20 87,82 233 99 99
24,8 0 54,60 100 277 99 99
Примечание. М. П. Составы тройных и переходных точек определялись графической
^интерполяцией н химическим анализом. Состав соединения S авторы не приводят.
Л 34
NaNO3—PbfNO3).,—H2O
F. Isaac, J. Chem. Soc., 93 , 398 (1908)
С °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
NaNO3 Pb(NO3)2 NaNO3 Pb(NO3)2
21 40,93 13,622 NaNOg 58 49,025 11,763 NaNOg
24 41,5 13,5 61 49,502 11,653
26,5 42,037 13,376 64 49,923 11,556
28,5 42,500 13,269 32 34,420 19,688 Pb(NO3)2
31 43,182 12,875 35,5 31,145 20,328 я
37,8 44,605 12,751 38,5 33,706 21,352 я
38,8 44,634 12,777 44 33,348 22,188 я
41 45,113 12,944 50 32,938 23,145 ff
43 45,700 12,407 55 32,601 23,930 ff
44,25 46,030 12,454 59 32,468 24,242 ff
51 47,28 12,50 62 32,328 24,569 ff
56 48,020 11,994 64 32,189 24,893 ff
56,5 48,426 11,902 Я 66 32,189 24,893 ff
Примечание. Изотермический метод сечений.
NaNO3—Pb(NO3)2—Н.,0
S. Q 1 a s s t o'n e, H, Saunders, J. Chem. Soc., 123, 2134 (1923)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
NaNOa Pb(NO3)2 NaNO3 | Pb(NQj)2
0 2,91 25,80 Pb(NO3)_, 50 53,29 o,o NaNO3
0 28,70 49,80 6,38
25 47,86 0,0 NaNO3 47,09 11,35
45,71 4,30 43,84 17,25 NaNO3+Pb(NO3),
41,32 13,17 29,87 22,83 Pb(NO3)2
40,32 15,47 NaNO34-Pb(NO3)., 17,51 29,22 ff
36,43 16,86 Pb(NO3)2 ’ 8,75 35,77 ff
30,08 18,99 4,32 40,27
20,94 22,33 0 44,79 ff
17,69 23,86 100 4,27 50,78
10,04 27,86 0 55,65
6,02 30,89
0 37,17 ff
Примечание. M. И.
париванием пробы досуха.
E. L. H e r i c, J. Chem.
T = 2—3 дня. Анализ: Pb2+—в виде PbSO<,
NaNOg—Pb(NO3)2—Н.,0
Educ., 35, 510 (1958)
NaNO3+Pb(NO3)2—вы-
t, °C вес. % Твердая фаза c °c вес. % Твердая фаза
NaNOa Pb(NOs)2 NaNO3 Pb(NO3)2
25 47,9 0 NaNO3 25 37,3 16,5 Pb(NOg)2
45,9 3,9 37,4 16,4 ff
45,4 5,1 28,4 20,1 ff
43,1 9,6 22,3 22,1 ff
42,6 10,7 12,6 26,9
41,0 13,8 8,8 29,1 ff
41,2 13,6 0 37, 1 ff
40,6 15,3 NaNO3+Pb(NO3)2
Примечание. Изотермический метод сечений.
135.
NaN03—NH4NO3—H20
P. F e d о t i e v, J, Koltunov, Z, anorg. Chem., 85, 247 (1914)
t, °C вес. % г/л Л4/Л г/1000 г H2O Af/1000 г H2O d Твердая фаза
NaNO3 nh4no3 NaNOa NH4NO3 NaNOa NH4NO3 NaNO3 NH4NOa NaNO3 NH4NO3
0 42,32 0 573,0 0 6,74 0 733,3 0 8,62 0 1,354 NaNO3
24,20 38,86 340,5 546,8 4,00 6,83 660,0 1055,0 7,70 13,18 1,407 NaNO34-NH4NO3
0 54,22 0 686,7 0 8,58 0 1184,0 0 14,79 1,264 NH4NO3
15 45,56 0 626,5 0 7,37 0 839,0 0 9,86 0 1,375 NaNOa
38,66 11,44 535,9 158,6 6,30 1,98 812,1 240,3 9,55 3,00 1,386 ff
35,73 19,28 497,4 268,4 5,85 3,35 793,4 428,1 9,33 5,35 1,392 ff
26,62 32,16 372,9 450,7 4,66 5,30 780,6 646,0 9,18 8,07 1,401 ff
25,83 37,79 366,1 535,5 4,30 6,69 758,1 1109,0 8,91 13,85 1,417 ff
23,01 46,43 328,7 662,9 3,87 8,28 753,5 1520,0 8,86 18,98 1,428 ff
22,79 46,96 325,7 671,4 3,83 8,39 753,8 1553,0 8,86 19,41 1,429 NaNO3-|-NH4NOa
19,16 49,34 269,2 693,3 3,17 8,66 607,6 1561,0 7,14 19,51 1,405 NH4NO3
12,34 53,80 168,4 734,0 1,48 9,17 365,0 1590,0 4,29 19,87 1,364 ff
9,63 55,59 130,1 750,5 1,53 9,38 277,9 1600,0 3,27 20,02 1,350 ff
6,30 57,97 83,8 771,2 0,98 9,63 176,3 1623,0 2,07 20,27 1,330 ff
0 62,61 0 812,3 0 10,15 0 1674,0 0 20,91 1,298 ff
30 49,01 0 686,7 0 8,07 0 961,2 0 11,30 0 1,401 NaNO3
21,59 53,98 313,1 782,8 3,68 9,79 883,1 2208,0 10,38 27,58 1,450 NaNO3-f-NH4NO3
0 69,91 0 929,2 0 11,61 0 2326,0 0 29,06 1,329 NH4NO3
Выч.
Примечание. M. И.
NaNO3—NH4NO3—Н20
M. A. Sch 1 oes i ng, Compt. rend., 171, 979 (1920)_________________________________
t, °C вес. % Твердая фаза
NaNOg nh4no3
—15,4 27,1 32,0 NaNO3+NH4NO3
0,2 24,1 39,1 w 99
16,1 22,6 47,4 99 99
40 21,0 57,5 99 99
60 20,2 64,4 99 99
95 20,0 74,0 99 99
117 21,1 78,0 99 99
140 26,4 73,1 99 99
Примечание. M. П.
NaNOg—NH4NO3—H2O
E. А. Никитина. ЖОХ, 3, 513 (1933)________
t, °C | вес. % мол. % Твердая фаза
NaNO3 nh4no3 NaNO3 NH4NO3
0 42,34 0 13,47 0 NaNOg
20^02 41,37 8,16 17,93 NaNOg (мет.)
24,63 38,71 10,31 17,23 NaNO3+P-NH4NO3
7J8 49,05 2,70 19,59 P-NH4NO3
4*25 50,42 1,56 19,70 99
2,08 52,46 7,15 19,15 99
0 54,20 0 17,95 99
20 46,80 0 15,74 0 NaNO3
41,34 10,95 15,05 4,23 99
35,25 22,85 13,70 9,44 99
30,27 33,48 13,01 15,29 99
22,40 49,60 11,58 24,13 NaNO3+p-NH4NO3
16,47 52,24 7,51 25,30 P-NH4NO3
12,67 55,01 5,63 26,15 99
5,30 61,51 2,52 26,49 99
2,72 62,54 1,26 27,27 99
0 64,00 0 28,59 99
40 51,30 0 17,95 0 NaNO3
44,98 13,01 17,50 5,38 99
21,68 60,07 12,63 87,19 NaNO3+a-NH4NO3
2,70 72,98 1,36 39,29 a-NH4NO3
0 74,64 0 39,86 99
60 55,58 78,60 20,96 0 NaNO3
20,34 64,59 12,71 42,87 NaNOg+a-NH4NO3
9,02 73,82 5,35 46,57 a-NH4NO3
6,87 75,30 4,02 46,77 99
2,24 78,60 1,27 47,40 99
0 80,41 0 47,91 99
80 59,90 0 24,05 0 NaNOg
51,06 10,83 21,91 4,93 99
42,03 31,89 21,12 17,02 99
137
Продолжение
/, °C вес. % мол. % Твердая фаза
NaNOs NH4NO3 NaNOs NH4NO3
80 25,37 61,48 76,61 42,77 NaNO3
19,25 72,06 14,07 55,96 NaNO34-a-NH4NO3
15,09 75,58 10,82 57,60 0C-NH4NO3
8,73 80,13 5,96 58,14 ft
0 86,44 0 58,92
98 63,04 0 26,55 0 NaNO3
18,42 78,26 15,71 70,92 NaNO3+<x-NH4NO3
8,79 86,51 6,95 71,80 a-NH4NO3
7,23 85,97 5,53 69,91 tf
5,38 86,89 4,00 68,81 ff
2,78 88,89 1,99 67,67 ff
0 91,15 0 69,87 ff
Примечание. М. И. Анализ: NH4 — отгонкой NH3 нз щелочного раствора, Na+—в виде
Ка25О4.
NaNO3—NH4NO3—Н2О
С. я. Ш п у II т, жпх, 19, 293 (1946)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
NaNO3 co 0 z X Й co 0 X co z NH4NO3
—25,7 25,7 25,4 JIeA-|-NaNO3+NH4NO3 —17,2 14,4 25,8 Лед
—24,7 27,6 22,0 JIeA+NH4NO3 10,3 30,6 ff
—23,6 21,6 27,9 0 42,3 Лед+1ЧН4ЬЮ3
—23,0 19,7 28,4 —10 39,8 0 NaNO3
—22,0 15,9 32,0 35,5 9,8 ff
—21,5 33,0 10,2 30,8 20,8 ft
—20,0 35,6 33,4 5,4 10,2 Лед4-№1МО3 NaNO3 25,2 23,6 33,4 34,0 NaNO3+NH4NO3 NH4NO3
28,6 21,6 19,0 36,6 ff
25,8 28,4 NaNO3+NH4NO3 18,5 36,8 p
20,9 30,4 NH4NO3 8,5 48,1 ft
16,6 32,8 0 47,2 ff
31,1 10,4 Лед 23,1 10,4 Лед
24'4 18,6 10,7 13,4 ff
20,6 24,0 9,8 14,4 ff
18,3 26,6 8,2 16,4 ff
15,1 11,1 29,8 0 24,6 ff
34,6 Лед+ЙН41ЧО3 —5,4 24,9 36,0 NaNO3+NH4NO3
— 17,2 38,4 0 Лед-|-ЫаЫО3 0 41,9 0 NaNO3
33,9 10,0 NaNO3 37,9 9,5 ff
29,2 21,4 32,9 20,2 ff
25,6 29,6 NaNO3+NH4NO3 25,5 36,8 ff
20 4 32,0 NH4NO3 24,5 38,7 NaNO3+NH4NO3
17,0 33,8 20,8 40,8 NH4NO3
9,4 37,2 17,2 43,1 ff
27,2 11,0 Лед 7,6 48,7 ff
26,4 12,0 ff 0 53,6
138
30—45
ND СЛ t. °C
to to ND to от 4^
— 4» to СП от ст «5 to со NaNO3 О о
4^ сл ND 00 от 00 о to to — о NH4NO3
й от ст 00 от
ND Z со
о Z и Ja
Z р * Z О X •е* D) W
Z р
ND СЛ t, °C
о GO to to ND ND ND GO NaNO3 со
о ё S ст от о
от ст от ст 4*. 4^ 4^
о от о о о ND О ND оэ 00 со С© 00 NH4NO3
to Z
Z р Z О W fp и Ja
Z о W •NH4NO3 я фаза
NaNO3—NH4NO3—Н20
Карнаухов, ЖОХ, 26, 1029 (1956)
Продолжение
NaNO. —Cr(NO3)3—Н20
M. Т. Серебренникова, М. П. Волынко, Э. В. Лобацевич, ЖПХ,
32, 291 (1959)
t, °C вес. % d Твердая фаза
NaNOa Cr(NO3)3
20 46,18 0 NaNO3
28,13 14,26 1,372 99
17,54 22,84 1,408 99
11,87 28,64 1,434 99
7,69 34,68 1,472 99
5,08 35,87 1,520 99
3,50 39,60 1,504 Cr(NO3)3-9H2O
0,69 41,28 — 99
0 42,07 1,460 99
«0 59,70 0 — NaNO3
46,47 10,85 1,488 99
39,80 14,71 1,482 99
24,55 27,15 1,521 99
12,55 40,82 1,575 99
3,66 51,50 1,672 99
3,98 53,04 1,692 99
2,73 55,99 1,763 99
2,01 56,80 1,719 99
1,25 62,27 1,768 99
0,67 65,35 1,756 99
Примечание. М. И. (±0,1 °C). Анализ: Сг3+" окислялся до шестивалентного состояния
перекисью водорода и титровался солью Мора в присутствии фенилантраниловой кислоты. Для
определения Na+ соли переводились в хлориды.
kno2—kno3—н2о
А. В. Раковский, Д. С. Славина, Труды Института чистых химических реакти-
вов, вып. 11, 20 (1931)
t, °c вес. % мол. % Твердая фаза
kno2 KNO3 kno2 KNO3
0 73,6 0 39,79 0 KNO.,
66,04 10,5 35,56 4,76 KNO2+KNO3
41,8 8'9 14,82 2,65 KNO3
36,14 8,62 11,88 2,38 99
29,2 8,34 8,81 2,12 99
20 0 75,41 11,71 0 0 39,36 2,3 0 kno2
64 J 15,3 36,79 7,37 KNO2+KNO3
52,9 14,87 24,29 5,75 KNO3
26,64 16,26 8,59 4,41 99
0 24 0 5,32 99
40 77 0 41,47 0 kno2
61,2 20,73 37,31 10,64 KNO2+KNO3
50',6 22,3 25,63 9,51 KNO3
14 31,27 4,68 8,80 99
140
Продолжение
Г, °C вес. % мол. % Твердая фаза
KNO2 KNO3 kno2 KNO3
40 0 38,98 0 11,91 KNO3
60 77,75 0 42,51 0 kno2
58,38 25,17 37,12 13,47 KNO2+KNO3
37,75 32,34 18,31 13,21 KNO3
30,63 34,82 13,73 13,14
13,66 43,05 5,37 14,24
0 52,35 0 16,37
80 78,98 0 44,3 0 kno2
57,75 30,45 36,43 17,05 kno2+kno3
29,63 43,94 15,48 19,31 KNO3
27,2 45,45 13,97 19,65
8,03 57,2 3,64 21,84
0 62,83 0 23,15
98 80,35 0 46,23 0 kno2
76,22 5,01 45,07 2,49
65,5 18,72 42,04 10,11
51,21 35,46 35,85 20,72 KNO2+KNO3
23,77 54,19 13,72 26,29 KNO3
15,5 59,21 8,38 26,97
0 70,38 0 29,75 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C), г =2 ч. Анализ: NOg—перманганатометрическим мето-
дом , НгО— выпариванием пробы досуха.
KNO2—KNO3—Н2О
G. Bureau, Ann. chim. (И), 8, 123 (1937)
t, °C вес. % г/100 г H2O d Твердая фаза
kno2 KNO3 KNO2 KNO3
0 72,9 0 268,5 0 1,645 kno2
71,3 0,72 255 2,58 1,658 K(NO2, NO3) K(NO2i NO3)+KNO3
65,90 8,90 251,5 34,0 1,694
64,0 9,53 241,8 35,9 1,676 ₽-KNO3
63,10 8,75 224 31,1 1,664
58,90 8,24 179 25,1 1,594
53,60 9,17 144 24,65 1,525
45,15 7,98 96,3 17,05 1,433 a-KNO3
33,50 6,50 55,8 10,83 1,319
0 11,55 0 13,08 1,007
25 74,55 0 293 0 1,653 NaNO3
69,35 6,5 287,5 26,95 1,692 K(NO2, NO3)
63,5 13,72 278,1 60,4 1,713
62,7 14,45 274 63,2 1,714 K(NOo, NO3)+KNO3
60,2 13,31 227 50,4 1,674 P-KNO3
55,65 13,43 180 43,45 1,617
49,65 15,75 143,5 45,5 1,549
46,3 16,25 123,5 43,4 1,511 a-KNO3
41,0 14,77 92,7 33,4 1,460
27,05 16,38 47,8 29,9 1,340
0 27,20 0 37,4 1,191 ff
141
Продолжение
t, °C вес. % г/100 г H<jO d Твердая фаза
kno2 KNO3 KNO2 KNO3
56,6 76,35 0 323 0 1,671 3-KNO2
73,0 4,85 330 18,1 1,716 K(NOa, NO3)
69,5 9,55 332 45,5 1,724
66,80 15,35 336 67,3 1,733 ff
63,20 16,67 319 89,0 1,746
59,0 22,15 313 117,0 1,769
57,05 24,42 307,5 132,0 1,771 K(NO2, NO3)+0-KNO3
55,30 24,35 22,15 109,2 1,702 P-KNO3
51,45 25,35 272 119,5 1,744
48,15 26,58 190,5 105 1,674
41,80 26,70 132,5 84,7 1,610 a-KNO3
32,87 30,00 88,6 80,9 1,541
20,56 35,40 46,6 80,5 1,462
0 49,80 0 92,2 1,389 ff
98,6 79,0 0 376 0 1,714 ₽-kno2
71,60 9,54 380 50,5 1,761 K(NO2, NO3)
66,70 16,05 386 93,0 1,779
59,20 25,18 379 161,0 1,822
55,95 29,49 382 201,5 1,841
53,95 31,18 362 209,5 1,844
49,0 35,80 308 230,5 1,849
48,25 36,10 285 236,0 1,846
45,95 37,95 283 264,0 1,843
41,9 42,15 203 264 1,839
42,0 42,50 271 274 1,836 k/no2, NO3)+KNO3
39,1 43,20 225 276 1,818 KNO3
37,45 44,85 211 253,5 1,807
32,30 46,90 154 224 1,775
25,70 51,0 110,5 219 1,734
15,25 58,40 58,0 221,5 1,683
0 70,0 0 233,8 1,630 ff
Примечание. М. И. Анализ: определилась сумма^азота и NC>2.
kno2—KNO3—Н2О
Р. Л. Богдановская, Ученые записки Пермского гос. университета, 13, 67 (1959)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
kno2 KNO3 kno2 KNO3
20 75,5 0 kno2 20 16,5 18,5 KN O3
69,0 9,5 7,0 21,0
66,0 14,0 0 24,6 ff
64,0 17,0 kno2+kno3 RO 77,0 0 KNO,
63,0 16,5 KNO3 71,5 8,5 ff
60,0 16,0 68,5 12,5
52,0 15,0 66,0 17,0
34,0 15,5 63,0 21,0 KNO,+KNO3
142
Продолжение
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
kno2 KNOS kno2 KNO3
50 58,5 53,5 44,5 22,0 23,0 25,5 KNO3 ff ff 50 27,5 12,5 6,0 0 30,5 37,5 42,0 46,5 KNO3 ff ff ff
Примечание. Изотермический метод сечений. Состав жидкой и твердой фаз устанавли -
вался по показателю преломления.
KNO2—AgNO2— Н.,0
М. Oswald, Ann. chim. (9), 1, 57 (1914)
t, °C | вес. % Твердая фаза
kno2 AgNO2
13,5 68,6 15,0 6,54 1,96 KN02+KN02-AgN02-0,5 H2O KNO2-AgNO2 0,5 H,OH-AgNO2
25 66,7 18,0 9,39 4,1 KNO2+KNO2-AgNO,-0,5 H2O KNO,-AgNO2.0,5 H,OH-AgNO,
Примечание. М.
И. Анализ: NO2—перманганатометрическим методом, Ag+ в виде AgCl
KNOa—AgNO2—Н2О
М. N а г d е 1 1 i, L. С a v а 1 с а, А. В г a i b а n t i, Gizz. chim. it al., 85, 1312 (1955)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
kno2 AgNO2 kno2 AgNO2
25 76,22 74,15 73,14 61,02 60,90 60,08 57,47 55,60 52,55 48,83 0,0 4,14 10,53 8,59 8,31 8,10 7,88 7,28 6,78 6,30 kno2 KNO2+KNO2. • AgNO2 0,5 H,0 KNO2-AgNO2“. • 0,5 H2O To же ff ff ff ff ff ff ff ff ff ff 25 42,02 38,15 35,11 32,90 28,09 24,57 21,73 13,19 5,83 5,57 5,33 5,09 5,01 4,88 4,89 4,93 1,99 0,75 KNO2-AgNO„. •0,5 H20‘ To же ff ff ff ff ff ff KNO”-AgNO,- •0,5 H,OH-AgNO2 AgNO2 ff
143
KNO2—Mg(NO2)2—Н20
II- И. Проценко. Н. П. Чехунова, г. П. Проценко, ЖНХ. 12. 2781 (1967)
t, °C вес. % Индексы d Т) X Твердая фаза
kno2 Mg(NO2)2 kno2 н2о
20 74,49 66,97 0 7,30 100 92,62 161,8 168,0 1,645 1,663 4,84 9,36 0,2300 0,1406 0 1036 kno2
63,64 10,95 88,82 161,8 1,673 12'31 ff
62,33 12,42 87,27 167,0 1,681 15,39 0^0883 0 0576 ff
61,19 15,10 84,71 155,0 1,702 24^22 ff
61,54 58,59 17,23 18,49 83,00 81,26 135,6 150,1 157,5 1,725 40,89 0^0423 KNO2+2KNO2"Mg(NO2)2 • 2H..0
56,93 19,36 80,08 1,700 40,56 0,0392 0,0363 2KNO2-Mg(NO2)2-2H2O *
49,79 22,92 74,81 193,7 1,658 38^84 ff
46,53 24,94 71,85 208,0 _ ff
43,10 26,22 69,20 232,9 1,634 39,97 0 0332 ff
36,42 31,10 61,55 259,4 1,603 49,88 О*0248 ff
27 f 35 35,95 50,98 323,2 1,574 64,27 0 0172 ff
20,69 41,71 40,41 346,9 1,573 135,7 0 0069 ff
18,23 42,64 36,89 374,0 1,561 164,8 0 0069 ff
18,08 17,19 15,62 44,70 44,25 43,98 35,60 34,68 32,68 350,8 367,6 399,4 1,576 1,573 1,558 244,7 237,7 177,2 0,0047 0,0050 0 0062 2KNO2Mg(NO2)2.2H2O+Mg(NO2),.6H2O Mg(NO2)2-6H2O
12,65 42,50 28,92 484,5 1,517 84,04 0 0132 ff
9,04 42,06 22,71 589,4 1,472 36,81 0,0209 ff
7,36 41,47 19,53 641,5 1,450 33,10 0,0234 ff
4,16 42,29 11,84 721,2 1,438 30,45 0 0246 ff
2,25 42,80 6,70 773,8 1,423 25,18 0,0250 ff
0 42,83 0 861,8 1,391 19*31 О'0284 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C), Т--10 ч. Анализ: Mg2+—трилонометрическим методом. ЫОг-перманганатометрическим методом.
О KNO2—Ca(NO2)2—H20 ш П. И. Проценко, Б. С. М е д в е д е в, ЖНХ, 10, 2347 (1965) Твердая фаза kno2 w KNO2+KNO2 Ca(NO2)2 • 2H2O KNO2Ca(NO2)2-2H2O w w w w w w KNO2 • Ca(NO,)2 2H2O+Ca(NO2)2 • 4H2O Ca(NO2)2-4H2O пермаигаиатометрическим методом.
е 1,413 1,416 1,419 1,422 1,426 1,424 1,419 1,214 1,410 1,407 1,408 1.4H 1,417 1,421 1,426 1,427 1,423 дом. NO^ —
X 0,235 0,203 0,171 0,146 0,109 0,131 0,157 0,174 0,181 0,169 0,113 0,0971 0,0683 0,0505 0,0385 0,0381 0,0413 [ческим мета
р 4,097 5,746 7,244 9,441 13,620 10,150 7,245 5,573 4,532 4,732 5,508 7,259 9,651 12,490 14,920 17,830 14,410 рилонометр!
•Ч 1,639 1,663 1,683 1,701 1,725 1,690 1,676 1,582 1,512 1,458 1,448 1,447 1,464 1,472 1,484 1,498 1,463 пиз: Са2+—т
I Индексы I О 157,3 153,2 149,9 142,6 132,7 156,9 205,3 277,1 387,3 546,8 610,5 638,3 657,6 657,6 693,6 687,6 688,9 739,3 Т=8 ч. AnaJ
kno2 100,0 97,4 95,0 92,4 89,8 88,9 86,8 83,2 75,0 58,7 46,7 35,3 34,0 16,5 9,9 8,2 8,05 0 (±0,1 °C).
I вес. % Ca(NO2)2 0 2,96 5,77 8,75 11,80 12,34 13,60 15,50 19,81 26,95 36,95 37,05 41,94 45,51 47,12 48,10 48,05 49,80 е. М- И.
kno2 75,00 72,80 70,62 68,77 67,18 63,81 57,52 49,51 38,31 24,54 18,08 13,06 8,55 5,72 3,37 2,77 2,77 0 ЙМечани
О каз 1460 in d О) 145
KNO2—Sr(NO2)2—Н20
Г. К. Ш^у р д у м о в, П. И. Проценко, ЖНХ, 9, 1237 (1964)
t, °C вес. % Индексы d n X Твердая фаза
kno2 Sr(NO2)2 kno2 н2о
25 75,07 0 100,0 156,8 1,6421 4,147 0,2342 kno2
68,00 4,02 • 97,29 189,0 1,6732 5,093 0,2029 ff
64,00 8,40 ' 94,17 191,7 1,7108 6,613 0,1695 KNO2+2KNO2 • Sr(NO2)2 • 4H2O
63,76 8,60 94,06 192,4 1,7108 6,596 0,1754
64,00 9,00 93,11 186,7 1,7106 6,604 0,1725 ff ff
59,00 10,00 92,59 229,9 1,6774 5,874 0,1797 2KNO2.Sr(NO2).,.4H2O
57,00 11,50 91,29 238,2 1,6673 5,698 0,1953
51,90 14,16 - 88,00 304,1 1,6568 5,276 0,1882
42,50 21,05 81,02 328,0 1,8027 4,982 0,1840
36,70 25,20 75,47 370,0 1,5795 5,295 0,1688
34,47 26,25 73,52 395,5 1,5600 5,602 0,1500
33,00 27,54 71,69 404,8 1,5894 5,856 0,1380 ff
32,50 28,50 70,80 400,4 1,6589 6,566 0,1300 2KNO2 • Sr(NO2)2 • 4H.,O+Sr(NO2)2 • H2O
33,00 28,00 71,35 398,1 1,6709 6,638 0,1300 ff ff
32,30 28,30 70,69 407,2 1,6535 6,551 0,1310 ff ff
31,30 29,10 69,44 414,0 1,6225 5,441 0,1330 Sr(NO2)2H2O
25,67 30,50 64,01 516,1 1,5837 5,475 0,1340
17,76 33,70 52,69 680,1 1,5048 4,689 0,1360
12,00 35,28 41,81 867,5 1,4647 4,293 0,1007
0 41,50 0 1406,9 1,3876 2,883 0,1004 ff
Примечание. М. И. ( ± 0,1 °C), т =8-10 ч. Анализ: Sr2+—трилонометрическим методом, NO^—перманганатометрическим методом.
KNO2—Ba(NO2)2—H20
О * n И Пропенко, О. Н. Шок и на, ЖНХ, 7, 1424 (1962)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
KNO2 Ba(NO2)2 kno2 Ba(NO2)2
25 75,18 0 kno2 50 77,04 0 kno2
74,04 1,14 KNO2+2KNO2 • Ba(NO2)2 75,33 1,73 KNO2+2KNO2-Ba(NO2)2
69,61 0,80 2KNO2-Ba(NO2)2 72,34 2,29 2KNO2-Ba(NO2)2
64,06 1,38 66,80 2,81 99
54,04 2,87 99 62,25 3,84 99
51,21 3,10 99 52,84 6,95 99
45,10 5,73 99 45,12 13,01 99
42,98 6,88 99 39,14 18,93 99
37,02 11,06 99 35,14 23,52 99
34,89 13,19 99 29,98 30,99 99
32,34 14,89 ff 25,10 37,85 99
30,64 17,78 20,42 45,30 99
26,81 22,94 99 18,76 48,14 2KNO2 • Ba(NO,)2+Ba(NO2)2 • H2O
21,98 28,67 99 15,32 48,86 Ba(NO2)2H2O
20,00 33,83 99 10,64 51,04 99
18,33 37,34 2KNO2Ba(NO2)2+Ba(NO2)2.H2O 6,08 52,76 99
13,62 39,00 Ba(NO2)2H2O 0 55,30 99
6,65 41,81
0 44,72 99
T Пр и м е ч а н и е. М. И. (±0,1 °C). T = 10—12 ч. Анализ: K+—кобал ьтинитрн _ 2 +- тным методом, Ba —в виде BaSO4, NO, — перманганатометриче-
ИЗ ским методом.
KNO2—Cd(NO2)2—Н20
00 П. И. Проценко, Е. М. Иванова, П. С. Попов, В. Н. Труфанов, ЖНХ, 13, 2587 (1968)
/, °с вес % Индексы П X п Твердая фаза
kno2 Cd(NO2>2 kno2 Н2О
25 75,22 0 100 155 1,6521 4,805 0,2311 1,412 kno2
75,05 1,05 99,42 149 1,6700 5,003 0,2260 1,413
74,81 2,82 98,46 139 1,7050 5,212 0,2234 1,415 KNO24-2KNO2-Cd(NO2)9
71,69 3,16 98,20 564 1,6340 3,920 0,2654 1,411 2KNO2-Cd(NO2)2
60,56 4,37 97,08 266 1,5289 2,273 0,3417 1,400 п
55,40 5,30 96,17 323 1,4894 1,952 0,3612 1,395 п
50,11 6,00 95,25 394 1,4464 1,739 0,3584 1,390 ff
42,48 8,51 92,30 504 1,3989 1,439 0,3551 1,384 ff
37,11 11,01 89,01 588 1,3785 1,385 0,3270 1,381 ff
29,20 16,92 80,60 701,5 1,3656 1,379 0,2669 1,379 2KNO2 • Cd(NO2)2+KNO2 • Cd(N02)2
26,85 17,05 79,09 783 1.3519 1,316 0,2434 1,377 KNO2-Cd(NO2)2
18,40 17,43 71,71 1184 1,2890 1,218 0,1828 1,369 ff
16,29 17,85 68,67 1316 1,2750 1,232 0,1688 1,368 ff
10,97 22,78 53,64 1534 1,2810 1,340 0,0939 1,368 ff
7^8 29,10 37,86 1548 1,3211 1,578 0,0619 1,372 ff
3,34 35,76 18,32 1581 1,4003 2,264 0,0462 1,381 ff
1,50 46,50 7,19 1184 1,5423 4,709 0,0326 1,397 ff
1,22 55,85 4,98 829 1,7101 5,357 0,0176 1,418 ff
1,74 62,15 6,30 612 1,8394 8,889 0,0117 1,433 KNO2 • Cd(NO2)2+Cd(NO2)2 • 2H2O
1,95 62,28 6,99 606 1,8383 8,983 0,0118 1,433 ff ff
0 60,987 0 730 1,8196 7,891 0,0113 1,431 Cd(NO2)2-2H2O
Примеч н и е. М. И. (± 0,1 °C). т=9 ч. Анализ: Cd2+—трилонометрическим методом, NO2 — перманганатометрическим методом.
KNO2—La(NO2)3—Н20
П. И. Проценко, В. А. Бердюкова, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
/, °C вес. % Индексы d n X Твердая фаза
kno2 La(NO2)3 La(NO2)3 н2о
20 74,49 0 0 161,9 1,6452 4,8330 0,2300 kno9
72,00 4,20 1,75 153,3 — — — ff
68,87 9,40 4,02 144,3 — — — ff
66,69 11,77 5,15 144,9 1,7692 9,1982 0,1338
6636 13,61 5,92 133,4 1,8045 11,9358 0,1140 KNO2+4KNO2 • La(NO.,)3 2H.,0
64,98 14,75 6,52 137,7 — •— — 4KNO2La(NO,)d-2H2O
61’80 16,44 7,56 153,9 1,8036 11,5377 0,1031
57,39 18,48 9,00 180,9 1,7818 10,6670 0,1204
50,61 23,22 12,36 214,3 1,7873 10,7517 0,1101
45,99 27,21 15,39 233,1 1,8134 14,6758 0,0855
42,95 30,57 17,97 239,9 1,8339 16,8870 0,0789 ff
40,62 31,82 19,38 258,3 — — — ff
38,20 33,64 21,13 272,1 — — — ff
36,65 37,03 24,24 259,1 1,9100 28,7421 0,0446
35,44 39,93 23,67 244,0 1,9142 35,5114 0,0419 4KNO2 La(NO2)3 • 2H2O+3KNO2 La(NO2)3 • 2H2O
35,24 39,57 25,63 251,1 — — —
33,66 39,95 26,74 271,7 1,9244 43,8179 0,0373 3KNO2La(NO,)3-2H2O
33,00 40,94 27,60 270,3 1,9293 46,5700 0,0348
28,25 45,24 32,99 297,4 1,9350 73,6467 0,0218
26,95 46,67 34,74 302,2 1,9389 84,4445 0,0197
25,98 47,80 36,14 304,7 1,9793 99,7231 0,0180 3KNO2 • La(NO2)3 • 2H2O-|-La(NO2)3 • 5H2O
24,50 47,43 37,30 339,6 1,9423 64,1423 0,0240 La(NO2)3-5H,O
21,49 47,02 40,21 414,3 1,8910 42,0154 0,0280 ff
16,92 47,19 46,15 540,1 1,8328 26,7450 0,0333 ff
11,54 47,79 56,00 735,1 1,7647 18,2936 0,0364 ff
10,30 47,90 58,84 789,9 1,7424 16,1445 0,0366
6,35 48,38 70,08 1007,7 1,7092 13,8352 0,0357 ff
0 49,73 100 1553,8 1,6551 11,3719 0,0459 ff
Примечание.
М. И. (±0,1 °C). т=8—9 ч. Анализ: La3+—комплексометрическим методом, NO2—перманганатометрическим методом.
kno2—tino2—h2o
L. Cava lea, M. Nardelli, A. Braibanti, Gazz. chim. ital., 85, 1544 (1955)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
kno2 T1NO2 kno2 T1NO2
25 71,80 5,76 kno2 25 48,96 38,69 KNO2+T1NO2
71,68 5,82 42,21 36,64 tino2
57,54 26,09 41,53 36,70
51,03 35,57 ff 30,58 29,98
50,88 36,18 ff 24,04 26,74
49,34 37,61 ff 21,54 26,24 ff
Приме чание. M. И. ( — 0,2 °C). Анализ: Т1 —р виде ТП, KNOg-j'TlNOj—выпариванием пробы досуха.
KNO2—CO(NH2)2—Н20
n. И. Проценко, И. В. Заруба, ЖОХ, 36, 1535 (1966)
t, °C вес. % Индекс d n X п Твердая фаза
kno2 CO(NH2)2 kno2
25 76,15 0 100 1,6539 4,834 0,2301 1,413 kno2
74,57 2,50 95,47 1,6439 5,190 0,2290 1,417
73,00 5,02 91,13 1,6316 5,714 0,2270 1,421 ff
71,58 8,68 85,36 1,6191 6,124 0,2185 1,424 ff
67,80 12,26 79,62 1,6078 6,606 0,1779 1,428 ff
64,24 17,89 71,73 1,5858 7,579 0,1527 1,434 ff
61,74 21,27 67,23 1,5763 8,258 0,1488 1,437 ff
59,86 23,42 63,75 1,5623 8,675 0,1259 1,440 KNO2+CO(NH2)2
53,16 28,26 57,07 1,5031 6,234 0,1287 1,438 CO(NH2),
49,16 31,66 50,76 1,4491 4,796 0,1301 1,435 ff
39,82 34,88 44,65 1,3981 3,887 0,1331 1,433 ft
33,76 38,96 37,97 1,3559 3,334 0,1499 1,432 ff
29,35 41,82 33,14 1,3284 3,052 0,2007 1,431 ff
22,64 44,65 26,35 1,2852 2,616 0,1514 1,428 ff
18,74 47,43 21,82 1,2619 2,418 0,1151 1,427 ff
9,94 50,11 12,29 1,2132 2,152 0,0854 1,424 ff
3,53 54,29 4,29 1,1740 1,996 0,0414 1,422 ff
0 55,38 0 1,1532 1,929 0,0003 1,420 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т=6—7 ч. Анализ: NOa— перманганагометрическим методом, CO(NH2)2—броматометрнческим методом
сл
KNO2—NH4NO2—Н2О
П. И. Проценко, А. А. Угрюмова, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1S69
t, °C вес. % Индексы d Т] X Твердая фаза
kno2 nh4no2 NH4NO2 Н2О
20 74,92 0 0 157,20 1,6416 4,536 0,2322 kno2
71,04 5,21 8,79 145,05 1,7216 4,601 0,2204
65,28 10,64 17,36 145,65 1,7438 4,784 0,2192
60,08 15,28 25,53 145,75 1,7404 5,126 0,2168
54,96 20,32 33,33 142,70 1,8220 5,524 0,2132
49,98 25,52 39,56 140,64 1,8636 5,823 0,2012
43,64 32,38 49,50 131,62 1,9503 6,722 0,1898
41,04 37,58 54,71 111,32 2,0016 8,032 0,1423
39,81 41,18 57,65 95,50 2,1536 9,345 0,1012 KN0o4-NH4N02
40,45 41,24 57,15 90,12 2,1534 9,342 0,1046
39,92 40,82 57,80 98,16 2,1528 9,342 0,1018
40,82 39,98 56,90 98,16 2,1516 9,340 0,1042
37,41 42,35 60,00 101,81 1,4356 5,278 0,2018 NH4NOo
32,58 45,22 64,81 113,88 1,3613 4,701 0,2436
25,20 50,14 72,89 128,03 1,2672 3,705 0,2854
20,42 53,68 77,36 133,96 1,2588 3,321 0,3028
15,12 56,12 83,65 153,84 1,2534 2,821 0,3440
10,08 58,86 88,46 163,46 1,2242 2,501 0,3522
7,56 60,07 92,07 177,2 1,1998 2,205 0,3698
0 65,01 100 191,8 1,1980 1,983 0,3736 99
Примечание- М- И. (*‘0,1 С), т* 6 ч. Анализ: NO3 —перманганатометрнческим методом, NH<—формальдегидным методом
KNO3— AgNO3—H20
W. Herz, Dissertation, Berlin, 1905*
t, °C г/л Твердая фаза t, °C г/л Твердая фаза
KNO3 AgNO3 KNOa AgNO3
25 321,8 45,9 KNO3 25 456,4 365,6 KNO3
322,6 110,7 ff 387,2 507,9 ff
333,7 176,8 If 398,6 745,9 ff
364,0 259,6 ff
* Цит. no F. Linke, A. Se id e 11, Solubilities of Inorganic and Metalorganic Compounds,
New York, 1958-
KNO3—AgNO3—H2O
F. A. Schreinemakers, Z. phys. Chem., 65, 553 (1909)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
KNO3 AgNO3 KNO3 AgNOa
30 31,3 0,0 KNO3 30 17,38 57,85 KNO3«AgNO3
30,45 11,51 ff 13,44 65,08 ff
29,22 23,59 ff 11,22 69,01 KNO3.AgNO3+AgNO3
26,58 39,09 ff 5,53 71,65 AgNO3
25,02 46,45 KNO3+KNO3-AgNO3 o.o 73,00 ff
KNO3—AgNO3—H2O
К. А. Селезнев, Труды по химии и хим. технологии, Горький, вып. 2, 256 (1958)
i, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
KNO3 AgNO3 KNO3 AgNO3
—8,7 2,76 49,54 Лед+КМО3+АёМО3 —5,2 9,00 18,21 Лед+КМО3
—7,5 5,06 37,97 Лед+КМО3 —4,1 9,80 9,02 ff ff
—7,3 0 47,1 Лед-f-AgNO3 —3,0 И,2 0 ff ff
—5,6 7,80 27,67 Лед+KNOa 4,2 6,60 60,72 KNO3+AgNO3
—5,5 4,60 52,48 KNO3+AgNO3
Примечание. М. П.
153
KNO3—Be(NO3)2—H20
сл E- Ф- Балашова, П. И. Проценко, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1969
1, °C вес. % Af/1000 М Н2О Индексы d Л X п Твердая фаза
KNO3 Be(NOg)2 KNO3 Be(NC>3)2 KNO3 Н2О
25 27,8 0 68,55 0 100 1459,11 1,1908 0,9310 0,2513 1,360 KNO.j
23,67 4,17 58,40 7,83 88,17 1509,94 1,1854 1,1060 0,1637 1,362 99
15,84 14,03 40,22 27,08 59,76 1485,93 1,2222 1,5785 0,1329 1,370 99
12,09 20,49 31,93 41,14 43,7 1368,51 1,2376 2,0208 0,1136 1,378 99
10,96 28,67 32,33 64,28 33,46 1035,15 1,3133 3,0293 0,1062 1,390 99
10,72 31,51 33,03 73,81 30,91 935,96 1,3282 3,7866 0,1042 1,398 99
11,48 34,08 37,56 84,71 30,72 817,85 1,3627 4,8650 0,0955 1,404 99
12,50 37,69 44,67 102,41 30,37 679,90 1,4163 7,2099 0,0894 1,415 99
13,30 43,36 54,66 135,39 28,76 526,18 1,4965 14,858 0,0747 1,429 99
13,70 44,42 58,24 143,55 28,84 495,57 1,5235 19,874 0,0693 1,434 99
14,54 46,96 67,23 165,09 28,94 430,45 1,5519 26,861 0,0568 1,438 KNO3+Be(NO3)2-4H,O
10,40 48,70 45,29 161,16 21,94 484,37 1,5296 23,297 0,0613 1,4363 Be(NO3).,-4H2O
5,24 50,45 21,08 154,08 12,04 570,87 1,4855 18,362 0,0680 1,432 99
0 51,93 0 146,21 0 683,89 1,4646 16,777 0,0787 1,430 99
о+-
Примечание. М. И. (±0,1 °C). t--7—9 ч. Анализ: Be —йодометрическим методом, NO3— восстановлением FeSOj.
KNO3—Mg(NO3)2—Н20
Miihlendahl, Z. ang. Chem., 39, 1488 (1926)
KNO3—Ca(NO3)2—H20
F. Fro we in, Z. anorg. Chem., 169, 336 (1928)
t, °C вес. % г/100 з H2O M/IOOO M H2O Индекс d Твердая фаза
KNO3 Са(МОз)2 KNO3 Ca(NO3)2 KNO3 Са(МОз)2 H2O
0 12,13 0 13,8 0 12,3 0 8135 1,085 KNO3
9,44 20,14 13,4 28,6 11,9 31,4 2305
10,01 27,10 15,9 43,0 14,2 47,1 1630
10,81 32,02 18,9 56,0 16,8 61 ,5 1280
11,16 36,46 21,3 69,6 19,0 76,5 1048
12,56 39,68 26,3 83,1 23,5 91,2 870
13,75 42,60 31,5 97,6 28,0 107,0 740
14,27 44,71 34,8 109,0 31,0 120,0 660
15,22 46,23 39,5 120,0 35,2 132,0 599 1,625 ККОз+Са(КОз)2-4Н2О
12,67 9,48 47,00 47,21 31,4 21,9 116,5 109,9 28,0 19,5 128,0 120,0 640 715 — Ca(NO3)2-4H2O
6,83 47,95 15,1 106,0 13,5 116,5 770
3,00 48,14 6,15 98,5 5,5 108,5 817
0 49,0 0 96,0 0 105,0 950 1,366
20 24,13 0 31,8 0 28,4 0 3530 1,162 KNO3
19,88 10,98 28,75 15,88 25,6 17,4 2330
17,83 19,19 28,3 30,46 26,3 33,5 1700
17,21 25,66 30,12 44,92 26,8 49,3 1315
17,67 29,9 33,70 57,00 30,0 62,5 1080
17,63 33,85 36,32 69,78 32,4 76,5 920
18,45 36,98 41,25 82,46 36,8 90,2 790
18,52 39,23 43,71 92,35 38,9 101.0 715
19,41 42,12 49,16 104,13 43,8 114,0 635
18,84 43,84 50,47 117,41 45,0 128,0 580
21,05 44,34 60,74 128,0 54,1 140,1 515
20,62 45,36 60,60 133,33 54,0 146,5 500
21,13 46,29 65,0 142,0 58,0 156,0 470 1,630 KNO3+Ca(NO3)9- 4НгО
19,77 47,01 59,5 141,5 53,0 155,5 480 — Са(МОз)2-4Н2О
17,10 48,51 49,7 141,0 44,3 155,0 500
15,12 49,40 42,6 139,1 38,0 153,0 525
12,54 50,79 34,2 138,5 30,4 152,0 550
8,70 52,45 22,4 135,0 20,0 148,5 595
3,73 54,61 8,95 131,0 8,0 144,0 610
0 56,05 0 127,5 0 140,0 715 1,386
Выч.
Примечание. M. И. T=7—8 ч.
KNO3—Ca(NO3)2—Н20
R. Flatt, P. Bocherens, Helv. Chim. Acta, 45, 187 (1962)
i, °C вес. % Индексы Твердая фаза
M p * Ca(NOg)2 2KNO3 H2O
0 11,73 0 100,0 8450 KNO,
10,74 2,50 77,7 7041
10,20 4,80 63,3 5918
9,82 7,12 52,8 5012
9,43 9,90 43,6 4184
9,30 13,14 36,5 3414
9,32 17,24 30,5 2692
9,45 19,62 28,1 2368
10,43 27,88 23,3 746
11,65 33,73 21,9 752
14,38 43,24 21,6 703 KNO3+KNO3 • Ca(NO3)2 • 3H2O
13,56 43,76 20,1 710 KNO3-Ca(NO3)2-3H2O
11,99 44,96 17,8 716
9,13 47,89 13,4 708
15,21 45,91 21,2 608 KNOg+Ca(NOg)2-4H2O (мет.)
9,56 47,31 14,3 713 Ca(NO3)2 • 4H2O+Ca(NO3)2 • ЗН.,0
6,20 47,96 9,5 788 Ca(NO3)2.4H2O
3,85 48,09 6,1 854
0 49,43 0 932
25 27,60 0 100,0 2950 KNO3
26,57 2,37 90,1 2704
24,89 5,60 78,3 2454
22,42 12,13 60,0 1966
22,08 13,69 56,7 1850
20,01 23,47 40,9 1296
20,21 33,02 33,2 862
22,18 43,25 29,4 514
22,74 44,77 29,2 468 KNO, (мет.)
26,20 51,09 29,4 286 KNO3 (мет.)+КМО3.5Са(ГМОз)2.10H2O
30,49 62,10 28,5 300 KNO3-5Ca(NO3).,- 10H2O
9,87 58,76 12,0 428
22,91 44,31 29,6 475 KNO3+KNO3 • Ca(NO3)2 • 3H2O
20,84 45,29 27,2 496 KN03-Ca(N03)2-3Ho0
18,48 45,49 24,8 498
19,24 46,87 25,0 494
17,90 47,85 23,3 500
15,85 49,59 20,6 504
13,95 51,63 18,0 498
13,50 57,13 16,1 504
11,07 54,32 14,2 498
10,83 54,91 13,8 490 KNO3 • Ca(NO3)2 • 3H.,OH Ca(NO3)2 • 4H2O
10,77 54,61 13,8 498 Ca(NO.l)2-4H2O
10,55 54,44 13,6 506
8,16 55,28 10,7 538
6,42 56,89 8,4 538
5,83 55,94 7,8 574
3,47 55,98 4,8 628
0 57,41 0 676
157
Продолжение
t, °C вес. % Индексы Твердая фаза
О Z X '"со о Z 'я* О 2KNO3 о X
35 35,60 0 100 2030 KNO3
31,06 7,53 77,00 1708
26,32 19,80 51,9 1192
24,47 30,05 39,8 380
26,70 45,03 32,5 386 KNO3+KNO3 .'Ca(N03)o • ЗН.,0
18,94 50,63 23,3 420 KN03-Ca(N03)o-3H20
11,57 58,69 13,8 398
11,65 59,10 13,8 388 KNO3 Ca(NO3)2 • 3H2O+KNO3 • 5Ca(NO3)2 • 10H2O
11,22 58,91 13,4 400 KN03-5Ca(N03)2-10H20
9,23 60,26 10,8 415 KNO3 • 5Ca(NO3)2 • 10H2CH-Ca(NO3)2 • 4H2O
9,65 60,27 Н.5 402 Ca(NO3)2-4H,O (мет.)
0 62,20 0 454 Ca(NO3)2-4H,O
50 45,77 0 100,0 1330 KNO3
44,53 2,18 94,3 1266
41,56 6,43 84,0 1180
37,65 12,24 71,4 1066
36,72 14,42 67,4 1006
36,18 16,38 64,2 950
33,61 20,41 57,2 878
33,62 20,84 56,7 862
32,51 24,07 52,3 784
31,70 37,11 48,7 710
30,24 32,02 43,4 608
29,88 39,76 37,9 432
31,22 44,10 36,5 324
33,10 46,96 36,4 246 KNO3+KNO3 • Ca(NO3), • 3H2O
29,49 49,28 32,7 264 KN03.Ca(N03)o-3H20
27,38 49,24 30,4 270
23,88 51,90 26,0 256
23,92 55,00 26,1 258 KNO3 • Ca(NO3)2 • 3H2O+ KNO3 • 5Ca(NO3)2 • 1 OH,0
22,16 56,06 24,3 268 KNO3-5Ca(NO3)., • 10H2O
17,48 57,85 19,1 312 99
15,93 58,51 18,1 326
11,67 61,84 13,5 358 99
7,86 63,03 9,2 382
6,46 63,82 7,6 392
5,24 64,25 6,2 406 99
2,71 66,61 3,0 406 99
1,71 08,19 2,0 394 99
1 ,38 68,93 1,6 386 99
0,62 71,65 0,7 350 KNO3 • 5Ca(NO3)2 • 10H2O+Ca(NO3)2 • 3H2O
0,36 72,84 0,4 334
0 73,06 0 336 Ca(NO3)2 • 3H2O
Выч. *
Примечание. М. И. На основе полученных данных авторы построили политерму
0—50 °C.
158
KNO3—Sr(NO3)2—Н20
A. Findlay, I. Morgan, J. Morris, J. Chem. Soc., 105, 779 (1914)
t, °C вес. % i Твердая фаза
KNO3 Sr(NO3)2
20 24,27 0 KNO3
22,90 5,49
21,70 9,17
21,01 17,10
19,60 31,24
19,49 34,91
19,69 39,69 KNO3 Sr(N03)o-4H20
17,56 40,37 Sr(NO3).,-4H.,O
12,65 41,12
10,00 40,70
0 41,43
40 39,0 0 KNO3
30,26 23,70
26,90 38,52 KNO3+Sr(NO3)2
22,50 40,22 Sr(NO3)„
11,19 44,19
0 47,70
Примечание. M. И.
зана.
Анализ: Sr —в виде SrCO3; методика определения К не ука-
KNO3-Ba(NO3)2-H2O
Н. w. F о> t е. Am. Chem. J., 32, 251 (1904)
t, °C вес. % Твердая фаза
KNO3 Ba(NO3)2
25 П p и м e ч г A. Find 27,76 21,99 16,30 14,91 н н e. Анализ: ay, I. Mor 2,02 3,04 5,49 6,62 Ba2+ в виде Ba KNO3—Bi Jan, J. Mor KNO3+2KNO3Ba(NO3)2 2KNO3Ba(NO3)2 2KNO3Ba(NO3)24-Ba(NO3)2 SO4, KNO34-Ba(NO3)2—выпариванием пробы досуха 1(NO3)2-H2o r is, J. Chem. Soc., 105, 779 (1914)
t, °C вес. % Твердая фаза
KNOg Ba(NO3)2
9,1 16,76 16,80 12,01 8,15 0 0 0,98 1,98 4,20 6,25 KNO3 i KNO3+2KNO3Ba(NO3), ' 2KNO3-Ba(NO3)2 2KNO3 Ba(NO3)2Ba(NO3), Ba(NO3)2
159
Примечание. М. И. Анализ: Ва2 —в виде BaSO^, КМОз4-Ва(МОз)2—выпариванием пробы
KNO3—Ce(NO3)3—Н20
E. Ф. Журавлев, А. Д. Шевелева, P. Л. Богдановская, С. Ф. Куд-
ряшов, В. А. Шуров, ЖНХ, 8, 1955 (1963)
t, °C вес. % Твердая фаза
KNO3 Ce(NO3)3
10 17,7 0 KNO3
п,о 17,8 ff
12,5 37,6 ff
14,0 43,0 ff
16,2 46,5 KNO3+2KNO3 • Ce(NO3)3 • 2H2O
15,6 47,0 2KNO3-Ce(NO3)3-2H2O
12,4 49,8 ff
9,0 55,0 ff
7,2 58,0 2KNO3 Ce(NO3)3 • 2H2O-f Ce(NO3)3 • 6H2O
4,3 59,0 Ce(NO3)3-6H2O
0 60,0 ff
20 24,1 0 KNO3
18,0 16,4 ff
16,0 36,1 ff
18,0 41,0 ff
17,8 45,5 KNO3-H2KNO3 -Ce(NO3)3 • 2H2O
16,5 47,5 2KNO3-Ce(NO3)5-2H2O
12,6 50,4 ff
9,5 55,5 ff
7,4 60,0 2KNO3 -Ce(NO3)3 2H2O+Ce(NO3)3 -6H2O
3,9 60,5 Ce(NO3)3 -6H2O
0 61,5 ff
30 31,5 0 KNO3
23,0 15,4 ff
20,0 34,4 ff
20,0 40,0 ff
20,8 45,0 KNO3+2KNO3 -Ce(NO3)3 • 2H2O
17,5 48,0 2KNO3Ce(NO3)3.2H2O
13,1 51,8 ff
162
Продолжение
t, °C вес. % Твердая фаза
KNO3 Ce(NOs)3
30 10,5 8,0 3,4 0 56,0 62,0 62,5 63,0 2KNO3Ce(NO3)3-2H,O 2KNO3 -Ce(NO3)3 • 2H2O'+Ce(NO3)3 • 6H,0 Ce(NO3)3-6H2O 99
Примечание. Изотермический метод сечений. Состав жидкой и твердой фаз устанавли-
гался по показателю преломления.
KNO3-UO2(NO3)2-H2O
Е. Rimbach, Вег., 37, 474 (1904)
t, °C вес. % UO2 Твердая фаза
KNO3 UO2(NO3)2 К
0,5 4,45 46,66 1,72 31,98 KNO3
13,5 7,08 48,74 2,74 33,40
25,0 10,39 54,09 4,02 37,07
45,0 13,34 61,55 5,16 42,18
59,0 15,59 60,78 6,03 41,65 KNO3.UO,(NO3)„
80,6 16,49 Bt 63,78 >14. 6,38 43,71 99
Примечание. При низких температурах двойная соль может быть получена из азотно-
кислых растворов (с, г.,~ >26 вес. %).
HNO3
KNO3-UO2(NO3)2-H2O
А. С о 1 а п i, Compt. rend., 185, 1475 (1927); Bull. Soc. chim. France (4), 43, 194 (1928)
t, °C вес. % Твердая фаза
KNO3 UO2(NO3)2
25 27,44 21,23 21,23 19,94 12,74 11,11 10,36 10,40 9,51 5,30 3,36 0 0 6,46 3,16 9,71 25,80 40,60 48,65 53,88 53,90 54,21 54,68 56,08 KNO3 99 99 99 99 99 KNO3+UO2(NO3).,-6H2O UO2(NO3)2 • 6H2O 99 99 99
Примечание. M. И.
11*
163
А. П. Перова, ЖНХ, 1, 323 (1956)
KNO3—UO2(NO3)2—Н20
t, °C вес. % мол. % Л1/1000 м H2O г/1000 г Н2О Твердая фаза
KNO3 UO2(NO3)2 KNO3 UO2(NO3)2 KNO3 LO2(NO3)2 KNO3 UO2(NO3)2
—19,4 2,10 45,20 — — — Jlefl4KNO3-^UO2(NO3)., • 6Н2О
—17,8 1,92 39,00 — — — — — — Лед-|-КЬ1О3
—6,4 3,40 23,80 — — —
—3,2 7,50 7,38 — — —
—2,8 8,80 1,43 — — .—
0 12,24 0 2,40 0 24,5 0 139,4 0 KNO3
11,3 1,0 2,26 0,04 23,1 0,4 128,5 11,4
9,0 1,4 1,90 0,38 19,4 3,86 107,0 88,7
6,0 24,0 1,91 1,49 19,7 15,4 85,7 342
4,1 38,7 1,73 2,94 17,9 30,5 71,6 676
2,69 48,3 0,90 4,10 9,4 43,1 54,0 985 KNO3+UOo(NO3)2-6H2O
0 49,8 0 4,10 0 42,7 0 992 UO2(NO3).,-6H2O
0,2 3,90 48,30 — — — — — — KNO3+UO,(NO3)2 • 6H2O
5 14,4 0 2,8 0 28,8 0 168,2 0 KNO3
14,3 0,9 2,89 0,04 29,7 0,41 168,0 10,6
Н.4 7,1 2,41 0,39 24,8 4,01 139,0 87,0
7,6 23,6 1,77 1,52 18,3 15,6 110,0 343,0
5,1 48,0 1,43 4,30 15,1 45,6 94,0 1010,0
4,8 49,8 1,74 4,46 18,5 47,5 105,0 1097,0 KNO3+UO2(NO3)26H2O
0 51,3 0 4,50 0 47,1 — 1053,0 L'O2(NO3)2-6H2O
10 17,7 0 3,5 0 36,6 0 215 0 KNO3
16,7 0,8 з,з 0,04 34,1 0,4 202 9,6
14,0 7,0 2,9 0,37 29,1 3,8 177 88,6
9,6 23,0 2,4 1,25 24,9 12,9 142 341
6,4 37,3 1,9 2,87 19,9 30,1 113 662
5,3 47,6 2,05 4,30 21,8 45,8 124 1021
6,0 51,5 2,40 5,30 26,0 57,4 141 1211 KNO3+UO,(NO3),-6H,O
0 52,0 0 4,01 0 41,9 0 1083 UO9(NO3)2 -6H.,0
15 20,0 0 4,1 0 42,7 0 250,0 0 KNO3
вес. % мол. % Af/1000 M H2O
t, °C KNO3 UO2(N03)2 KNO3 UO2(N03)2 KNO3 UO2(NO3)2
15 19,8 0,75 4,13 0,04 43,0 0,41
17,0 6,8 3,63 0,39 37,6 4,0
11,7 22,4 2,87 1,40 29,9 14,6
7,9 37,0 3,01 3,59 31,8 38,0
7,2 47,3 2,62 4,42 28,1 47,5
7,3 53,0 3,00 5,41 32,7 59,0
0 52,8 0 4,37 0 45,7
20 23,95 0 5,10 0 53,7 0
26,60 0,7 5,10 0,30 53,9 4,02
20,15 6,4 4,43 0,37 46,6 3,88
13,60 22,0 3,40 1,46 35,7 15,3
9,40 36,3 2,91 2,88 30,8 30,5
8,80 46,3 3,23 4,34 34,9 46,9
8,90 53,6 3,60 5,80 39 64,0
0 54,4 0 4,80 0 50,4
25 27,64 0 16,29 0 67,1 0
26,70 0,65 6,06 0,03 64,5 0,31
23,50 6,20 5,30 0,36 56,1 3,8
15,40 21,50 4,00 1,40 42,2 14,8
11,00 35,60 3,10 2,85 32,9 30,3
10,60 45,80 3,80 4,41 41,3 48,2
10,90 54,10 3,60 6,30 51,6 70,7
0 55,90 0 5,40 0 57,0
Примечание. М. П. (±0,1 °C). Изотермы при 0 и 25 °C проверены
сд фосфорнокислым методом.
П родолжение
2/1000 г H2O Твердая фаза
KNO3 UO2(NO3)2
248,0 9,4 KNO3
223,0 89,2
177 342
143 671
158 1039
184 1335 KNO3+UO2(NO3),-6H2O
0 1118 UO,(NO3)2-6H,O
314 0 KNO3
313 14,6
274 87,1
211 340,0
173 668
196 1031
243 1496 KNO3 hUO,(NO3)., -6H2O
0 H,2 UO2(NO3)2-6H,O
381 0 KNO3
369 13,8
334 88
244 340
206 666
240 1050
311 1545 KNO3+UO2(NO3)2 • 6H„O
0 1267 UO2(NO3)2-6H2O
.. И. Т = 1—3 ч. Анализ: К,+—кобальтинитрнтным методом, UO? + —
KNO3-UO2(NO3)2-H2O
А. П. Перова, ЖНХ, 1,330 (1956)
i, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
KNO3 UO2(NO3)2 KNO3 L’O2(NO3)2
50 46,09 0 KNO3 70 22,90 56,80 KNO3
43,50 0,88 21,80 61,30
40,12 4,82 21,00 63,00 KNO3 +
32,00 17,20 4-UO2(NO3),-6H.,O
23,66 30,53 2,00 76,20 UO2(NO3)2‘6H,6
20,00 40,00 0 78,00
19,70 52,60 90 66,2 0 KNO3
19,90 58,73 KNO3 + 68,5 0,75
+ UO2(NO3)2-6H2O 61,0 4,25 >>
2,00 65,50 UO2(NO3)2-6H2O 54,0 11,60 >>
0 67,50 46,3 21,72
70 57,9 0 KNO3 41,25 29,70
55,8 0,98 33,41 43,22
52,2 4,20 28,80 52,21
43,8 14,35 25,75 58,30
35,9 26,00 21,60 66,60 KNO3 +
30,72 35,22 + UO2(NO3)2 • 6H2O
25,81 48,34 1,55 80,20 UO2(NO3)2-6H2O
0 81,00 >>
M. И. Т=30—40 мин.
П. (±0,1 °C). Изотермы при 50 и 90 °C
ЬО2
При м_е ч а н и е. М.
.Анализ: К — кобальтинитритным методом,
проверены
— фосфорнокислым методом.
KNO3- AI(NO3)3 — Н2О
G. М а 1 q и о г i, Atti Accad. Line. (6), 5, 451 (1927)
d, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
KNO3 A1(NO3)3 KNO3 A1(NO3)3
25 27,31 0 KNO3 25 13,94 35,23 KNO34-A1(NO3)3.9H2O
26,89 8,75 ff 9,41 36,15 A1(NO3)3-9H2O
25,91 11,43 9) 4,83 37,93 >>
22,12 20,05 ft 0 39,25 ff
20,73 25,19 ft
18,97 29,81 ft
Примечание. M. И.
166
KNO3 — TINO3 — H20
A. Foe к, Z. Krist. und Miner., 28, 387 (1897)
t, °C вес. % М /л d Твердая фаза
KNO3 T1NO3 KNO3 T1NO3 мол. % T1NO3 формула
25 27,76 0 3,4682 0 1,2632 0 KNO3
27,62 0,19 3,2515 0,0089 1,1903 0,08 (К, T1)NO3 (I)
27,78 0,52 3,2851 0,0234 1,1956 0,20 99
27,67 1,46 3,2981 0,0663 1,2050 0,57 99
27,31 4,08 3,2944 0,1869 1,2196 1.78 99
25,79 5,12 3,1724 0,2390 1,2436 2,19 99
26,17 6,84 3,2658 0,3238 1,2617 2,77 99
33,05 9,56 4,2326 0,4652 1,2950 6,0, (К, TI)NO3 (I + II)
20^33 8,41 2,4233 0,3806 1,2050 93,33 (K, T1)NO3 (II)
0 10,60 0 0,4364 1,0964 100,0 99
Примечание. M. И. Анализ: Tl+ — в виде T1I; осадки исследованы кристаллооптнчески.
(К, T1)NO3 (I) содержит 94-100 вес. % KNO3, (К. T1)NO3 (II) - 0-72,96 вес. % KNO3.
KNO3-CO(NH2)3- н2о
В А. Полосин, Н. А. Васильева, Доклады Моск. с.-х. академии им. Тимирязева,
вып. 22, 398 (1956)
вес % Индексы
t, °C KNQ} CO(NH2)2 CO(NH2)2 H2O Твердая фаза
— 13,4 5,50 31,60 90,70 280 Лед + KNO3 + a-CO(NH2)2
—11,8 3^50 32,00 93,84 630 Лед + a-CO(NH2)2
— 11,4 0 32,80 100 683 » ”
— 11,2 6,00 28,20 88,85 960 Лед -|- KNO3
—8,4 7,14 20,86 83,03 956 99 99
—8,2 7,40 18,50 80,84 1085 99 99
—6,3 8,33 12,67 72,01 1496 99 99
-5,7 8,90 9,10 63,64 1881 99 99
-4,7 9,28 6,72 54,90 2285 99 99
—2,8 10,30 0 0 4881 99 99
—7,2 6,60 33,50 89,57 534 KNO3 + a-CO(NH2)2
— 1 4 8,40 36,70 88,04 438 99 99
1,4 0 41,00 100 480 a-CO(NH2)3 + P-CO(NH,)2
1,5 6,00 39,10 9,69 429 99 99
1 6 3,15 40,00 95,55 453 99
11,5 11,50 42,00 86,94 321 KNO3 + (3-CO(NH2)2
15,2 12,60 43,70 85,15 284 99 99
24,2 14,50 47,00 84,56 231 99 99
28,8 15,40 48,50 84,17 209 99 99
24,’2 2,50 53,20 97,26 270 ₽-CO(NH3)., + Y-CO(NH,)2
24,5 0 54,50 100 602 ff »
25,1 4,80 52,20 94,87 261 If ”
26,5 9,90 50,50 89,56 235 99 99
Примечание. М. П.
167
KNO3 — CO(NH2)2 — HaO
Хитрова, Труды Воронежского гос. университета, 40, 103 (1956)
KNO3 — CO(NH2)2 — H2O
И. H. Лепешков, H. H. Рунов, Ученые записки Ярославского педагогнч. института ь
вып. 59, 83 (1967)
/, °C вес. % Индекс d х Твердая фаза
KNOg CO(NH2)2 CO(NH2)2
20 24,12 0 0 1,1628 1,1871 KNO3
22,26 12,05 48,37 1,1733 0,0921 99
19,96 22,35 64,76 1,1839 0,0735 99
18,11 29,41 73,77 1,9050 0,0624 99
16,03 39,02 80,75 — — 99
14,87 45,59 82,68 1,2386 0,0513 99
14,89 45,57 82,68 1,2385 0,0514 KNO3 + CO(NH2).,.
14,80 45,54 82,67 1,2387 0,0517 CO(NH2)2
10,63 40,86 87,00 1,1947 0,0491 99
5,62 48,89 93,49 1,1483 0,0465 99
2,91 49,92 96,69 1,0931 0,0187 99
0 51,62 100 1,0358 2,7-IO4 99
П р н м е ч а н и е. М. И. ( ь0,1 °С)-т = 2—14 ч.
Анализ; К — в виде тетрафенилбората, CO(NH2?2 — по методу Кьельдаля
KNO3 — Pb(NO3)2 — Н,0
S. G 1 a s’s t о n е, Н. Saunders, J. Chem. Soc., 123, 2134 (1923)
вес. % вес. %
1, °C KNO3 Pb(NO3)2 Твердая фаза t, °C KNOg Pb(NO3)2 Твердая фаза
25 27,39 0,00 KNO3 25 4,90 37,95 Pb(NO3).,
27,03 15 14 99 2,75 37,37 99
23,93 9,24 99 0,00 37,17 99
25,93 28,05 99 50 45,51 0,00 KNO3
21,92 40,99 99 41,72 12,03 99
24,67 41,93 KNO3 + Pb(NO3), 37,62 26,47 99
14,73 40,86 Pb(NO3)2 36,33 32,32 99
8,42 39,27 99 33,14 42, 14 KNOg + Pb(NOg)a
16»
Продолжение
•t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
KNO3 Pb(NO3)j KNOs Pb(NO3)2
50 30,98 43,05 Pb(NO3)2 100 71,00 0,00 KNO3
27,47 43,45 ff 51,24 27,04 ff
19,38 44,38 If 36,90 44,50 Pb(NO3),
16,16 44,61 n 15,98 49,93 ff
11,26 44,75 ff 3,79 53 49 ff
5,90 44,44 9» 0 55,65 n
0,00 44,79 W
Примечание. М. И. т=2—3 дня. Диализ: Pbz — в виде PbSO4, KNO3 — высушиванием
пробы до постоянного веса.
KNO3 — NH4NO3 — Н2О
М. С a i 1 1 а г t. Bull. Soc. franc, mineral., 41, 21 (1918)
t, °C вес. % 2/100 2 H2O Твердая фаза
KNO3 NH4NO3 KNO3 nh4no3
17 21,90 0 28,0 0 KNO3
20,57 3,00 26,9 3,93 (К, NH4)NO3 (III)
19,50 7,09 26,4 9,62 ff
18,19 13,70 26,7 20,1 ff
18,05 16,34 27,5 24,9 ff
16,87 25,77 29,4 44,9 ff
16,18 34,29 32,7 69,3 ff
15,68 44,43 39,3 111,4 ff
15,18 49,92 43,5 143,0 (K, NH4)NO3 (III 4- II)
11,49 54,00 33,3 156,5 (K, NHJNOg (II)
9,17 56,10 26,40 161,5 ff
2,92 62,90 8,55 184,0 (K, NH4)NO3 (II +1)
1,70 63,45 4,88 182,0 (K, NH4)NO3 (I)
0 64,19 0 179,3 NH4NO3
Примечание. (К, NH4)NO3 (I) содержит 97,4—100 вес. % NH4NO31 (К, NH4)NO3 (II) —
42,2-93,1 вес. % NH4NO3, (К, NH4)NO3 (III) - 0-74 вес. % NH4NO3.
170
KNO3 — NH4NO3 — H20
K. Ando, Mem. Coll. Sei., Kyoto Univ., 8, 283 (1925)*
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
KNO3 nh4no3 KNO3 NH4NO3
25 27,86 25,53 21,38 19,27 16,90 16,92 0 13,48 25,56 39,45 51,16 51,57 KNO3 (К, NH4)NO3 (I) ft (K, NH4)1NO3 (I + II) M 25 16,69 13,95 8,62 7,26 2,71 0 51,56 54,80 59,93 61,42 65,63 67,70 (K,NHjNO3 (П) w ff NH4NO3
Примечание. (К, NH4)NO3 (T) содержит 0—13,5 вес. % NH4NO3, (К, NH4)NO3 (II) — 65-100 вес. % NH4NO3.
* Цит. по Справочнику Технической энциклопедии, т. VII, 1931.
Е. Jiinecke, Z. ang. Chem., 41, 916 (1928)
KNO3 — NH4NO3 — H20
t, °C вес. % Индексы Твердая фаза । t, °C вес. % Индексы Твердая фаза
KNOg nh4no3 KNO3 H2O KNCh NH4NO3 KNO3 НгО
0 11,32 47,07 16 330 (К, NH4)NO3 80 20,68 65,51 20 75 (К, NH4)NO3
20 13,54 54,28 16,5 220 100 22,93 68,32 21 45 ff
40 16,02 57,81 18 165 ff 157 15,87 84,13 13 0 ff
60 18,33 61,90 19 115 ff
Выч. 1 Выч.
Примечание. M. И.
KNO3 — NH4NO3 — H20
E. J a n e с к e. H. Hamacher, E. R a h 1 f s, Z. anorg. Chem., 206, 357 (1932)
t, °C вес. % г/100 г солей Твердая фаза
KNO3 NH4NO3 KNO3 NH4NO3 вес. % NH4NO3* формула
— 15 6,8 38,6 85 120 9 56 k2 + n3
— 10 8 4 40,9 83 103 9,5 56,5 99 99
0 10,9 45,2 80,5 78 9,5 57,5 99 99
10 13,9 48,1 77,5 61 14,5 55 99 99
15 15,1 49,3 76,5 55 13 58
20 16,4 50,6 75,5 49 12,5 58 99 99
— 15 5,3 42,6 89 109 72 92,5 N3 + n4
— 10 5,4 45,9 89,5 95 73,5 93 99 99
0 5,5 52,3 90,5 73 80,5 94,5 99 99
10 4,4 58,5 93 59 87 96,5 99 99
15 3,9 61,1 94 54 90 97,5 99 99
20 3,3 64,0 95 48,5 93 98 99 99
25 17,8 50,7 74 46 14 27 к2 + к3
30 20,0 49,0 71 45 13,5 23,5 99 99
32 20,4 48,9 70,5 44 13 23 99 99
35 21,7 48,3 69 43 13 26 99 99
40 22,9 48,6 68 40 14,5 22,5 99 99
50 27,0 46,0 63 37 13 21 99 99
60 30,9 44,4 59 33 14 19,5 99 99
95 39,4 46,2 54 17 25 28 99 99
105 40,7 45,9 53 15,5 27,5 31 99 99
125 44,0 56,0 56 0 27 29 99 99
25 17,5 51,3 74,5 45 29 53,5 K3 + N3
30 18,6 52,9 74 40 31,5 59 99 99
32 18,3 53,6 74,5 39 — 60
35 19,1 54,4 74 36 35 60,5
40 19,7 56,1 74 32 37,5 62
50 20,0 58,6 74,5 27 44 67,5
55 20,3 61,0 75 23 47 68
60 19,4 63,2 76,5 21 50 71
65 19,7 64,2 76,5 19 52,5 72
70 19,5 65,3 77 18 56,5 74
75 19,5 67, 4 77,5 15 58 75,5
80 18,4 69,0 79 14,5 61 77
85 19,9 71,5 80 12 64 79
90 16,3 73,9 82 11 67 80,5
95 15,5 75,5 83 10 71 82,5
105 12,5 80., 3 86,5 7,7 75,5 85,5
ПО — — — — 77 92,5 N2 + N3
125 9,8 87,4 90 3 82 92,5 Кз + N,
— — — — — 81 92 99 99
150 Bt 14. 80 92,5 99 99
4“—От
При М'е чан и е. М. И. т=1—2 дня/Анализ: НгО—выпариванием пробы досуха, NH4 гон-
кой NH3 из щелочного раствора.
К.2. К3. Ni, N2, N3, N4— твердые растворы иа основе различных модификаций KNO3 и
NH4NO3.
* Содержание NH4NO3 в двух твердых фазах, находящихся в равновесии.
172
KNO3 — NH4NO3 — H20
С. E. 3 e н и н, Ученые записки Бурят-монгольского педагогии, института, вып.З, 105 (1952)
/, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
KNO3 NH4NO3 KNO3 NH4NO3
—17,5 6,0 37,6 Лед + KNO3 — 1,2 10,0 45,0 KNO3 + KNO3-
— 13,0 5,5 28,3 • 2NH4NO3
—8,5 —5,0 —2,5 —17,2 5,5 7,0 10,0 6,0 18,9 9,3 0 37,6 99 99 99 99 Лед + KNO3 + + KNO3-2NH4NO3 0,5 18,5 42,2 71,5 —6,5 10,0 15,0 18,0 21,9 4,0 47,5 51,0 57,4 61,5 48,0 To же 99 99 99 99 KNO3-2NH4NO3 +
— 17,0 0 42,0 Лед + NH4NO3 + nh4no3
— 17,5 з.о 40,5 Лед+КМОз- • 2NH4NO3 + + NH4NO3 8,0 9,5 33,7 4,4 5,5 7,5 55,5 56,7 64,7 To же 99 99
— 17,2 6,5 39,5 KNO3+KNO3- 38,0 6,4 67,8
•2NH4NO3 61,0 8,5 73,2 99 99
П р н,м е ч а н и е. М. П. Система исследована в интервале температур от 100 °C до полного
замерзания.
KNO3 — NH4NO3 — Н2О
А. С. Карнаухов, ДАН СССР, 90, 549 (1953); ЖОХ, 26, 1031 (1956); Ученые записки
Ярославского педагогии, института, вып. 31, 211 (1957)
t, °C вес. % Индексы Твердая фаза
KNO3 NH4NO3 KNO3 H2O вес. % KNO3 формула
25 27,64 0 100,0 1472,40 100 KNO3
25,67 3,30 86,10 1340,00 98,60 (К, NH4)NO3
25,50 9,00 70,00 1000,00 97,06
25,20 13,61 59,42 811,45 96,50
25,05 18,64 51,56 650,70 95,50
24,05 22,25 46,02 580,06 93,50
23,22 29,01 38,85 447,60 92,50
22,00 35,00 33,20 367,00 91,00
22,73 43,18 29,41 248,30 78,75 3KNO3"nH4NO3
21,27 44,10 27,60 249,60 78,75
19,28 46,21 24,77 250,00 78,75
19,94 47,31 25,00 231,00 78,75
20,00 47,00 25,22 238,10 78,75
18,83 48,53 23,37 227,40 40,50 (К, NH4)NO3
17,04 49,80 21,26 227,80 36,00
15,31 52,33 18,75 223,60 25,00
12,14 56,80 15,00 206,06 15,00
6,61 61,80 7,76 209,00 8,06
0 67,08 0 218,00 0 99
Примечание. М. И. т=30—45 ч.
173
KNO3 — Mn(NO3)2 — H20
H. H. Рунов, Ученые записки Ярославского педагогии, института, вып. 59, 113 (1966)
t, °C вес. % Индекс d Л X Твердая фаза
KNOg Mn(NO3)2 KNO3
20 24,12 0 100 1,1628 1,0281 1,1871 KNO3
22,05 4,25 82,15 1,1784 1,1895 1,1543 ff
19,94 8,68 67,03 1,1930 1,1676 1,1152 п
18,25 12,17 55,96 1,2051 1,1835 1,0652 п
16,11 17,00 45,65 1,2176 1,1975 1,0112 ff
13,85 21,79 36,01 1,2287 1,2734 0,9725 ff
11,54 21,68 27,69 1,2936 2,4838 0,3284 ff
10,64 28,71 24,69 1,3721 7,5531 0,1621 ff
10,32 38,25 19,26 — — 0,0593 ff
11,24 40,67 19,66 — — — ff
12,85 43,89 20,57 — — — ff
13,57 46,08 20,68 — — — ff
15,27 51,35 20,54 1,7254 19,4911 0,0238 ff
15,41 51,42 20,96 1,7262 19,4932 0,0232 KNO3 + Mn(NO3)2-6H2O
15,34 51,38 20,89 1,7251 19,4901 0,0239 Mn(NO3)2-6H2O
12,44 53,55 17,05 1,7234 18,3412 0,0267 ff
10,85 54,22 15,04 — — 0,0276 ff
7,63 55,89 10,77 1,7035 16,4931 0,0279 ff
4,08 56,45 6,02 1,6893 14,7338 0,0282 ff
1,65 56,81 2,52 1,6608 13,8918 0,0289 ff
0 56,91 0 1,6482 12,7391 0,0278 »»
И. (±0,1 °C). т=8—10 ч. Анализ: К — в виде
Примечание. М.
тетрафеннлбората, Мп — трилонометрическим методом.
KNO3 — Fe(NO3)3 — H20
G. Malq uorl, Atti Accad. Line. (6), 5, 1000 (1927)
1, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
KNO3 Ре(МОэ)3 KNO3 Fe(NO3)3
25 27,31 0 KNO3 25 10,25 39,85 KNO3
15,91 11,29 99 13,28 39,11
8,97 18,17 99 14,97 38,91
5,19 21,27 15,95 38,13
4,71 25,03 99 11,02 39,95 KNO3 + Fe(NO3)3.9H2O
3,65 30,85 99 12,92 38,11 Fe(NO3)3-9H2O
3,22 37,43 99 10,98 39,99
3,29 39,57 99 8,75 41,90
3,89 40,17 99 6,03 43,01
5,15 40,09 99 3,78 45,11
6,13 40,07 99 0 46,57
8,91 40,04 99
Примечая и e. M. И.
175
KNO3 — Fe(NO3)3 — H20
G. Malquorl, Atti Accad. Line. (6), 5, 1000 (1927); (6), 9. 569 (1929)
L °C вес. % Твердая фаза ; t, °C вес. % Твердая фаза
KNO3 Не(МОз)з KNO3 Fe(NO3)3
0 11,70 0 KNO3 40 16,81 45,10 KNO3
2,26 21,82 17,04 45,15
2,36 23,87 17,99 45,65
3,92 38,55 KNO3 + Fe(NO3)3-9H2O 21,03 45,83
0,94 36,68 Fe(NO3)3-9HoO 25,31 44,01
40 0 40,15 99 16,88 50,45 Fe(NO3)3-9H.,O
39,00 0 KNO3 0 51,18
7,75 40,17 99
Примечание. M. И.
RbNO, — Mg(NO.,)2 — H ,0
П. И. Проценко, С. Д. Меркулова, Лаборатория физнко-химнческого анализа РГУ, 1969
1, °C вес. % Индексы d n X Твердая фаза
RbNO2 Mg(NO2)2 RbNO2 Н2О
20 88,2 0 100 97,7 2,35 12,64 0,010 RbNO2
87,57 2,07 97,3 84,2 2,38 15,52 0,007 ff
87,4 2,48 96,8 81,9 2,385 23,98 0,006 ff
86,6 3,19 95,9 87,2 2,401 26,23 0,0061 ff
86,1 4,59 106,0 74,5 2,7194 112,7 0,009 RbNO2 4- 2RbNO2.Mg(NO2)2.2H2O
84,1 5,49 93,1 84,2 — — — 2RbNO2 -Mg(NO2)2 • 2H2O
85,92 5,7 93,0 66,3 — — —
83,6 8,8 89,4 59,3 — — — ff
77,1 10,1 87,1 105,6 2,942 23,7 0,0095 2RbNO2 • Mg(NO2)2 • 2H2O + RbNO2 • Mg(NO2)2 • 3H2O
64,15 15,0 79,1 187,7 — — — RbNO2Mg(NO2)2-3H2O
52,3 22,5 67,3 236,8 — 19,5 — ff
39,1 27,7 55,5 344,4 2,409 18,26 0,031 ff
25,8 35,5 39,1 428,7 — — — ff
21,13 38,7 32,6 452,2 1,573 29,18 0,019 ft
14,84 39,9 24,7 551,6 — — — ff
15,0 40,2 24,8 541,5 1,532 34,42 0,023 RbNO2Mg(NO2)2-3H2O + Mg(NO2)2-6H2O
13,92 38,76 24,1 598,8 — — — Mg(NO2)2.6H2O
8,95 38,5 23,3 731,4 1,412 21,30 0,040 ft
2,05 42,01 4,1 824,9 1,327 20,53 0,020 ff
0 42,96 0 857,8 1,389 16,32 0,032 ff
Примечание.
М. И. (^0,1 °C).
т—10—12 ч. Анализ: Mg —трилоиометрическим методом, NO2
— перманганатометркческим методом.
Заказ 1460
RbNo2 — Ca(NO,)3 — H2O
П. И. Проценко, Б. С. Медведев, ЖФХ. 39, 2304 (1965)
1, °C вес. % Индексы d X п Твердая фаза
RbNO-2 Ca(NO2)2 RbNOo н2о
25 87,30 0 100 106,2 2,351 12,64 0,101 1,435 RbNO2
86,29 2,09 97,6 105,5 2,392 18,42 0,085 1,438
84,05 4,74 94,7 92,2 2,454 30,91 0,058 1,443 RbNO2 + RbNO2-Ca(NO2)2-2H2O
74,91 5,25 93,1 180,83 2,062 5,212 0,220 1,421 RbNO2-Ca(NO,)2-2H2O
66,20 6,35 91,3 276,4 1,907 3,045 0,254 1,411 ff
52,92 9,06 85,4 448,3 1,693 2,097 0,275 1,399 ff
41,02 12,26 77,1 641,1 1,575 1,983 0,265 1,394 ff
33,81 15,41 69,9 754,7 1,501 2,019 0,227 1,391 ff
28,22 18,29 60,9 841,3 1,453 2,151 0,202 1,391 n
23,28 21,02 52,7 920,4 1,419 2,221 0,175 1,391 ff
17,18 25,78 40,1 972,0 1,381 2,653 0,135 1,392 ff
12,75 30,44 29,6 963,6 1,370 3,290 0,116 1,397 ff
5,04 40,75 U,1 867,9 1,406 6,321 0,0715 1,409 ff
1,86 44,76 4,3 839,3 1,438 9,382 0,0501 1,416 ff
1,54 49,55 з,о 702,1 1,447 15,63 0,0402 1,424 RbNO2 • Ca(NO2)2 • 2H2O + Ca(NO2)2 • 4H,0
0 49,80 0 739,3 1,463 14,41 0,0413 1,423 Ca(NO,)2-4H2O
о 4* —
Примечание. М. И. (±0,1°С). т = 10—12 ч. Анализ: Са — трилонометрическим. методом, NO2 —перманганатометрическим методом-
оо RbN02 — Sr(N02)2 — H20 П. И. Проценко, Г. К. Ш у р д у м о в, ЖФХ, 39, 613 (1965); ЖНХ, 10, 480 (1965)
t, °C вес. % Индексы d П X Твердая фаза
RbNO2 Sr(NO2)2 RbNO2 н2о
25 88,70 0 100 93,0 2,3456 13,00 0,1006 RbNO2
87,20 3,18 97,45 78,5 2,5219 14,328 0,0924 RbNO2 + 2RbNO2-Sr(NO2)2-H2O
81.26 5,57 95,23 112,7 2,2285 8,426 0,1232 2RbNO2-Sr(NO2)2-H2O
77,10 6,99 93,78 141,3 2,1668 6,804 0,1433
69,00 11,00 89,46 189,6 1,9572 4,816 0,1568 99
59,00 16,60 82,92 250,5 1,8761 4,849 0,1303 99
47,50 25,50 71,90 298,1 1,9119 7,657 0,1063 99
47,00 26,93 70,71 285,4 1,9380 8,510 0,0969 2RbNO2Sr(NO2)2-H2O + Sr(NO2)2-H2O
43,90 27,30 68,72 329,2 1,9216 8,024 0,1035 Sr(NO2)2H2O
31,70 30,46 58,73 511,9 1,7714 5,486 0,1123 99
22,10 33,38 47,48 699,0 1,6657 4,483 0,1148 99
13,50 35,38 34,13 947,9 1,5602 3,948 0,1088 99
4,40 40,40 12,93 1186,7 1,5212 3,736 0,1064 99
0 41,50 0 1406,9 1,3876 2,883 0,1004 99
п р и м е ч а н и е. М. И. (±0,1° С). = 10—12 ч. Анализ: Sr2"* — трнлоно метрическим методом, NO2 — перманганатометрическим методом.
RbNO2 — Ba(NO2)2 — H20
П. И. Проценко, T. А. Андреева, ЖНХ, 9, 1441 (1964)
t, °C вес. % Индексы d П к п Твердая фаза
RbNO2 Ba(NO2)2 RbNO2 Н2О
25 87,77 0 100 101,8 2,3564 13,448 0,106 1,435 RbNO2
84,42 2,44 98,38 111,8 2,3716 15,209 0,102 1,438 RbNO2 4- 2RbNO2 Ba(NO2),
83,04 2,98 97,99 137,7 2,3496 11,411 0,123 1,436 2RbNO2-Ba(NO2)2
79,17 3,54 97,50 155,8 2,2400 17,114 0,165 1,429
65,73 8,30 93,25 269,1 2,0239 3,372 0,252 1,417 99
61,67 11,62 90,25 285,5 1,9718 3,082 0,258 1,416 99
53,45 16,66 84,84 346,4 1,9380 3,102 0,244 1,417 99
45,29 23,77 76,87 383,6 1,9424 3,615 0,213 1,420 2RbNO2 • Ba(NO2)2 + RbNO2 2Ba(NO2)2
42,57 25,14 74,71 413,8 1,9083 3,410 0,213 1,419 RbNO2-2Ba(NO2)2
38,83 26,98 71,52 460,0 1,8968 3,418 0,208 1,418 w
36,65 28,55 62,21 479,4 1,8508 3,492 0,190 1,418 w
30,61 32,44 69,13 548,5 1,8709 3,386 0,206 1,418 99
27,39 31,89 57,80 581,2 1,8377 3,741 0,177 1,419 99
23,33 37,62 51,94 635,2 1,8409 4,031 0,166 1,420 RbNO2 • 2Ba(NO2)2 + Ba(NO2)2 • H2O
20,50 38,57 48,11 701,5 1,7813 3,603 0,165 1,417 Ba(NO2)2.H2O
18,19 39,32 44,66 760,4 1,7197 3,254 0,161 1,412 99
6,06 42,96 19,75 1213,5 1,5643 2,723 0,136 1,402 99
0 45,30 0 1538,6 1,5245 2,591 0,117 1,398 99
—
Примечание. M. И. (±0,1° C). r=10—15 ч. Анализ: Ba — весовым методом в виде BaSO^, NO2 — перманганатометрическим методом.
оо О RbNO2 — Cd(NO2)2 — Н20
П. И. Проценко, t. М. Ива нова, Г. П. Проценко, В. Н. Труфанов, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1969
вес. % Индексы
t, °C RbNO2 Cd(NO2)2 RbNO2 Н2О d X п Твердая фаза
25 90,52 0 100 77 2,3700 12,897 0,1156 1,435 RbNO.,
89,37 0,82 99,41 80 2,3728 10,972 0,1195 1,437 RbNO2 + 3RbN62Cd(NO2)2
87,32 0,70 99,49 100 2,354 8,687 0,1279 1,434 3RbNO2-Cd(NO2)2
84,73 1,10 99,17 121 2,2673 6,791 0,1642 1,429
81,95 1,15 99,11 149 2,1805 5,894 0,1905 1,423
75,94 1,34 98,93 215 2,0912 3,412 0,2735 1,414 3RbNO2 • Cd(NO2),’+ RbNO2 • Cd(NO2)2
70,64 1,Н 99,00 289 1,8969 1,857 0,3476 1,404 RbNO2-Cd(NO2).,
66,54 1,01 99,03 353 1,8063 1,608 0,3708 1,400
56,86 0,79 99,12 539 1,6291 1,213 0,3739 1,385
45,04 0,65 99,08 874 1,5008 1,046 0,3302 1,371
36,92 0,60 98,77 1226 1,3417 0,939 0,3133 1,363
26,70 0,70 98,34 1958 1,2343 0,899 0,2392 1,355
12,60 0,79 96,12 4812 1,0989 0,887 0,1133 1,344
3,05 2,42 66,21 15 445 1,0444 0,949 0,0348 1,339
2,01 7,51 29,38 9857 1,1367 1,102 0,0293 1,342
0,89 13,90 9,05 6397 1,2001 1,222 0,0227 1,349
1,29 27,00 6,91 2825 1,2589 1,489 0,0204 1,365
1,63 42,57 5,62 1410 1,4722 2,036 0,0197 1,391
1,69 53,08 4,72 924 1,6595 3,845 0,0152 1,412
1,76 59,39 4,81 712 1,7967 6,417 0,0119 1,428
2,08 60,39 5,09 670 1,8186 8,440 0,0113 1,431 RbNO2Cd(NO2)”+ Cd(NO2)2-2H2O
0 60,87 0 730 1,8196 7,891 0,0113 1,431 Cd(NO2)2-2H2O
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т-Л‘—10 ч. Анализ: Cd2'r — трилоиометрическим методом, NO? — пермаиганатометрическим методом
RbNO2 — La(NO2)3 — H20
П. И. Проценко В. Л. Вердюкова, Лаборатория физико химического анализа РГУ, 1969
вес. % Индексы
t, °C d П X п Твердая фаза
RbNQj La(NO2)3 Ьа(ЬЮ2)з н2о
20 88,20 0 0 97,72 2,6784 13,9730 0,1127 1,434 RbNO2
87,15 1,31 0,70 96,03 2,6990 14,7561 0,0998 1,435 RbNO2 4- 4RbNO2-La(NO2)3 H2O
86,42 0,21 0,12 112,87 2,3187 8,8645 0,1356 1,432 4RbNO2-La(NO2)3-H2O
70,52 2,13 0,23 179,48 2,1583 4,4049 0,1985 1,419 ff
63,97 4,27 0,35 198,79 2,0347 2,9068 0,2988 1,415
52,36 11,90 1,42 279,25 1,9562 2,5012 0,4250 1,412 99
45,51 17,02 3,07 351,47 1,8047 1,9048 0,3419 1,399 f9
44,66 19,07 9,75 450,05 1,7471 2,2538 0,2748 1,397 99
41,12 22,25 15,09 510,72 1,7565 2,6767 0,2158 1,407 99
38,31 24,80 16,86 493,15 1,7641 3,1960 0,1854 1,409 99
29,00 37,87 23,50 538,04 1,8139 4,5186 0,1338 1,420
26,29 32,73 36,33 579,27 1,9162 10,8197 0,0584 1,438 4RbNO2 • La(NO2)3 • H2O + 3RbNO2 • La(NO.,)3 • 2H2O
24,98 41,00 40,57 561,70 1,9467 16,5165 0,0487 1,448 3RbNO2 • La(NO.,)3 • 2H.,0
23,61 43,73 41,24 554,25 1,9797 20,1202 0,0437 1,450 99
22,90 44,59 43,80 559,15 1,9782 22,2578 0,0341 1,449 99
21,98 45,52 46,90 545,11 2,0100 32,0950 0,0268 1,454 3RbNO2La(NO2)3-2H..O + La(NO2)3-5H2O
20,01 45,50 49,58 546,17 2,0108 38,0563 0,023 1,455 La(NO2)3-5H2O
17,62 45,53 55,03 689,19 1,9418 27,2658 0,028 1,452 99
16,03 45,93 57,64 734,29 1,9134 25,6432 0,029 1,451 99
8,09 47,48 70,50 984,32 1,8430 19,6607 0,032 1,444 99
4,41 48,40 83,92 1259,06 1,7329 13,3886 0,033 1,437 99
4,76 42,32 93,00 1419,4 1,6978 12,0000 0,033 1,436 99
0 49,75 100 1553,8 1,6551 11,3719 0,046 1,436 99
2 ii p и м e а н и e. M И. (±0,1 °C). т=8 ч. Анализ: La3^ — трилоиометрическим методом, NO-2 — пермаигаиатометрическим методом.^
RbNO2 — T1NO2 — Н20
11. п. 11 р о ц е н к о, Н. А. Ь р ы к о в а. 4зв. вузов. Химия и хим. технол., 7, 3 (1964)
вес. % Индексы •
t, °C RbNO2 T1NO2 RbNO2 Н2О d П X Твердая фаза
25 90,64 0 100 75 2,369 13,027 0,1143 RbNO2 (Rb, T1)NO2 (I)
89,46 88,27 0,91 3,18 99,58 98,14 78 69 2,416 2,462 13,698 14,603 0,1124 0,1077
82,17 10,89 93,50 57 2,541 16,253 0,1008
79,74 14,38 91,38 49 2,596 16,93 0,0944
77,60 16,27 90,10 52 2,640 17,995 0,0913
77,01 17,46 89,37 55 2,647 18,740 0,0894
76,32 68,69 63,95 18,90 29,68 27,67 88,50 84,13 71,70 40 59 78 2,703 2,730 2,739 19,833 13,782 12,022 0,0857 0,9985 0,1149 (Rb, T1)NO2 (I + Ii) (Rb, T1)NO2 (II)
60,65 29,53 79,65 94 2,753 10,159 0,1278
58,38 32,07 77,70 92 2,759 7,453 0,1475
56,05 51,90 34,05 34,40 71,14 74,19 98 143 2,763 2,625 6,013 4,586 0,2370 0,2551 (Rb, T1)NO2 (II) 4- T1NO2 tino2
48,89 32,43 74,15 207 2,412 2,651 0,2861
44,18 28,76 74,52 333 2,062 1,536 0,2909
36,55 26,16 72,70 542 1,843 1,530 0,2883
34,11 24,75 72,42 638 1,774 1,420 0,2900
25,33 23,80 67,11 985 1,581 1,011 0,2561 »
19,32 24,52 60,10 1273 1,442 0,898 0,2250
15,29 25,15 53,57 1532 1,401 0,879 0,1896
7,56 27,81 34,10 2137 1,321 0,810 0,1451
0 32,35 0 2918 1,373 0,774 0,1331 »
При -И и е. М. И. (+0,1 С), г 12 14 ч. Анализ: Т1 броматометрическим методом, NO2 — пермаиганатометрическим методом.
RbNO2 — CO(NH2)2 — H20
H. B. Заруба, П. И. Проценко, Сборник научных сообщений, вып. 3, Махачкала, 1968, стр 89
вес % Индекс
t, °C d т х п Твердая фаза
RbNO2 CO(NH2)2 RbNO2
25 90,49 0 100 2,3891 13,053 0,1030 1,436 RbNO2
86,49 4,44 89,90 2,3076 17,525 0,0585 1,447 99
82,10 9,40 79,96 2,2213 25,499 0,0480 1,456 RbNO2 4- CO(NH2)2
76,84 12,87 73,18 2,1033 14,181 0,0716 1,452 CO(NH2)2
71,11 14,84 69,38 1,9748 8,459 0,0944 1,448 99
66,29 16,82 64,29 1,8892 6,399 0,1085 1,445 п
56,74 20,94 55,31 1,7581 4,509 0,1184 1,442 »
48,90 25,64 46,56 1,6351 3,437 0,1364 1,439 99
35,49 32,60 33,21 1,4787 2,617 0,1062 1,433 99
26,58 37,11 24,66 1,3794 2,346 0,1044 1,430 99
18,79 42,71 16,73 1,3136 2,204 0,0859 1,427 99
18,08 46,63 11,36 1,2609 2,075 0,0554 1,425 99
6,13 51,23 5,18 1,1848 2,001 0,0298 1,422 99
0 55,38 0 1,1532 1,935 0,0003 1,420 99
SS Прим e ч а н и e. М. И. (±0 ,1° С). т=6- -8 *. Анализ: N О£ — пермаига! детометрическиы методом, CO(NH2)2 — броматометрическим методом.
S RbNO3 — Be(NO3)2 — H20
E. Ф. Балашова, П. И. Проценко, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1969
t, °C вес. % Af/1000 М Н2О Индексы d Т] X п Твердая фаза
RbNO3 Ве(ЫОз)2 RbNO3 Be(NO3)2 RbNO3 Н2О
25 40,92 0 84,52 0 100 1183,20 1,3888 0,9718 0,2775 1,3665 RbNO3
28,22 8,42 54,39 18,0 *75,14 1381,46 1,3332 1,2785 0,2369 1,371 99
22,08 18,45 45,31 41,98 51,91 1145,60 1,3608 2,1308 0,1470 1,3845 99
22,71 26,32 54,38 69,89 43,76 804,69 1,4494 3,6657 0,0955 1,399 99
23,5 29,09 60,48 83,03 42,14 689,80 1,5139 5,6239 0,0897 1,411 99
25,87 33,75 78,19 113,14 40,87 522,67 1,5753 8,0091 0,0861 1,420 ))
29,96 35,46 105,72 138,77 43,24 409,01 1,6569 13,867 0,0684 1,4305 99
37,60 37,38 183,38 202,23 47,56 259,33 1,8376 76,535 0,0293 1,448 99
39,28 37,72 208,41 221,94 48,43 232,37 1,9139 114,22 0,0201 1,453 RbNO3 + Be(NO3)24H2O
37,89 38,48 195,69 220,36 47,03 240,35 1,8433 85,527 0,0263 1,4515 Be(NO3)2-4H2O
33,12 40,26 151,8 204,68 42,58 280,52 1,7812 43,46 0,0399 1,446 99
25,92 43,16 102,28 188,90 35,13 343,42 1,6983 31,482 0,0435 1,4435 .99
20,61 45,15 73,44 178,42 29,16 397,04 1,6098 26,403 0,0541 1,439 99
14,03 47,12 44,10 164,28 21,16 479,91 1,5580 21,418 0,0645 1,436 99
10,08 48,56 29,72 158,89 15,76 530,18 1,5310 20,511 0,0683 1,434 99
5,76 49,87 15,86 152,13 9,44 595,27 1,5041 18,900 0,0740 1,432 99
0 51,93 0 146,21 0 683,89 1,4646 16,777 0,0787 1,430 »
Примечание.
М. И. (±0,1 °C). т=7—9 ч. Анализ: Be2"*"—йодометрическим методом, NO3 —восстановлением FeSOj.
RbNO3 — Ce(NO3)3 — Н20
Е. Ф. Журавлев, А. Д. Шевелева, Р. Л. Богдановская, С. Ф. Кудряшов, В. А. Ш у р о в, ЖНХ, 8, 1955 (1963)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
RbNO3 Се(1ЧОз)з RbNOa Се(МОз)3
10 25,5 0 RbNO3 20 21,3 45,1 2RbNO3Ce(NO3)3-4H2O
20,2 16,0 99 13,0 54,0 ff
26,0 23,0 7,5 59,9 2RbNO3.Ce(NO3)3-4H2O +
28,8 35,5 + Ce(NO3)3-6H2O
29,5 36,5 RbNO3 + 2RbNO3Ce(NO3)3-4H2O 6,2 60,3 Ce(NO3)3-6H2O
27,5 37,5 2RbNO3Ce(NO3)3-4H,O 3,2 61,2 99
18,5 43,8 30 42,3 0 RbNO3
9,5 55,5 40,4 H,8 99
7,0 58,2 2RbNO3Ce(NO3)3-4H.,O + 38,4 26,5 99
4-Ce(NO3)3-6H2O 39,0 30,5 99
3,5 59,0 Ce(NO3)3-6H2O 39,5 34,5 RbNO3 4- 2RbNO3-Ce(NO3)3-4H2O
0 60,0 ff 31,3 39,5 2RbNO3Ce(NO3)3-4H.2O
20 35,0 0 RbNO3 24,3 45,2 ff
30,0 14,0 99 16,7 53,0 99
31,7 29,3 8,5 62,7 2RbNO3-Ce(NO3)3-4H2O +
33,2 33,6 + Ce(NO3)3-6H2O
34,4 35,6 RbNO3+ 2RbNO.,Ce(NO3)3-4H2O 5,4 62,8 Ce(NO3)3-6H2O
29,5 38,5 2RbNO3-Ce(NO3)3-4H2O 3,0 62,8 99
0 63,0
ел Примечание. Изотермический метод сечений. Состав жидкой и твердой фаз устанавливался по показателю преломления.
00
о
Е. Rimbach, Вег., 37, 475 (1904)
RbN03 — UO2(NO3)2 — Н20
t, °C вес. % Твердая фаза
RbNO3 UO2(NO3)2 Rb UO2
25 80 8,02 18,99 51,67 50,68 4,65 11,01 35,41 34,66 RbNO3 RbNO3.UO2(NOa)2
Выч.
Примечание.
При низких температурах двойная соль может быть получена из азотнокислых
растворов (rHNO > 26 вес. %).
А. С. Карнаухов, ЖОХ, 26, 1033 (1956)
RbNO3 — NH4NO3 — Н20
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
RbNO3 NH4NO3 RbNO3 NH4NC>3
25 40,00 38,36 36,55 34,42 29,82 28,46 24,97 22,81 21,44 0 3,00 5,82 12,59 21,06 26,66 34,93 41,56 43,51 RbNO3 (Rb, NH4)NO3 ff ff ff ff ff ff 25 19,48 17,65 15,23 13,39 10,03 6,97 3,51 0 47,31 50,62 52,70 55,70 58,42 61,55 63,69 67,08 (Rb, NH^NOg ff ff ff ff nh4”no3
Примечание. М. И. т —30—45 ч. Анализ: Rb — весовым методом в виде RbC104.
CsNO2—Mg(NO2)2—Н20
П. И. Проценко, Н. П. Ч е х у н о в а, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
t, °C вес. % Индексы d П X Твердая фаза
Сз?чО2 Mg(NO2)2 CsNO2 Н2О
20 85,55 0 100 167,7 2,518 3,919 0,2146 CsNO2
78,23 6,80 88,20 167,8 2,511 15,68 0,0592
74,54 11,46 80,99 136,0 2,500 78,12 0,0125 CsNO2 4- 2CsNO2-Mg(NO2)2-2,5H2O
72,93 12,85 78,68 152,5 2,438 66,36 0,0189 2CsNO2 • Mg(NO2)2 • 2,5H2O
69,47 14,75 75,38 170,1 2,357 59,57 0,0171 99
66,45 16,19 72,74 188,8 2,292 54,12 0,0192 99
62,05 17,61 69,61 226,8 2,235 55,90 0,0174 99
59,32 19,52 66,41 235,4 2,180 57,40 0,0169 99
57,57 22,37 53,94 271,8 2,036 134,1 0,0087 99
48,32 26,83 52,65 275,7 •— — — 99
44,46 28,23 51,32 308,9 — — — 99
43,86 29,41 50,59 298,2 2,011 199,2 0,0047
41,25 31,66 49,23 299,4 1,998 225,2 0,0036 2CsNO2.Mg(NO2)2-2,5H2O + CsNOo-Mg(NO2)2-2,5H2O
58,79 32,61 45,84 319,6 1,974 284,4 0,0026 CsNO2 -Mg(NO2)2 • 2,5H2O
34,99 34,86 43,61 338,2 1,963 301,5 0,0034 99
30,83 36,40 39,48 375,2 1,896 372,0 0,0028 99
29,29 38,39 33,15 363,3 1,845 716,0 0,0011 99
37,36 39,04 30,22 382,1 — — — 99
24,96 39,50 30,22 412,1 — — — Mg(NO2)2-6H2O
22,39 39,26 27,03 460,6 1,686 575,4 0,0017 99
15,78 39,55 20,59 579,5 1,524 26,23 0,0214 99
12,12 40,33 16,32 637,6 1,481 22,18 0,0266 99
6,74 41,27 9,60 736,0 1,440 20,00 0,0298 99
0 42,85 0 861,8 1,389 19,32 0,0296 99
Примечание
М. И.
(±0,1 °C), т = 10 ч.
Анализ: Mg2+ - трилонометрическнм методом, NO2 — перманганатометрическим методом.
oo
00
CsNO,—Ca(NO,),—Н20
П. И. П p о ц e и к о, Б. С. Me дведев, О. А. Д ь я ч е н к о, В. М. Устинов, ЖФХ, 40, 2860 (1966)
t , °C вес. % Индексы d V и п Твердая фаза
CsNO2 Ca(NO2)2 CsNO2 н,о
25 85,10 0 100 174,1 2,530 4,461 0,190 1,445 CsNO2
84,22 1,61 97,5 163,2 2,553 5,572 0,164 1,448
82,95 4,12 93,7 145,2 2,567 9,508 0,104 1,453 CsNO, 4- 2CsNO2Ca(NO2)2-2H,O
81,87 4,28 93,4 157,0 2,556 9,188 0,126 1,439 2CsNO,Ca(NO2),-2Н,0
75,32 5,83 90,5 225,1 2,351 5,080 0,130 1,439
75,06 6,03 90,2 225,9 2,313 4,712 0,168 1,438
71,39 7,11 88,1 263,8 2,228 4,090 0,190 1,433
70,45 7,68 87,1 268,8 2,180 3,911 0,187 1,431 2CsNO2 -Ca(NO,), -2H2O U- CsNO, Ca(NO,)2 • 2H,0
68,80 7,82 86,7 292,7 2,159 3,741 0,195 1,431 CsNO, Ca(NO2),-2H2O
67,47 8,15 85,9 308,6 2,127 3,479 0,203 1,428
64,33 8,92 84,1 347,9 2,030 2,960 0,212 1,422
58,11 10,52 80,3 430,8 1,911 2,608 0,218 1,415
54,65 11,26 78,2 486,1 1,869 2,509 0,217 1,413
50,84 12,66 74,8 533,6 1,796 2,410 0,210 1,410
41,30 16,32 65,2 664,3 1,665 2,439 0,192 1,404
25,96 26,80 41,7 753,9 1,499 3,031 0,134 1,400
18,00 32,10 29,3 806,3 1,460 4,522 0,100 1,403
9,51 39,41 15,2 806,8 1,448 8,091 0,0770 1,411
7,03 42,22 11,0 785,1 1,454 10,01 0,0770 1,415
4,04 47,62 5,9 700,6 1,490 13,98 0,0464 1,421
1,91 49,76 2,8 549,3 1,509 18,44 0,0355 1,427 CsNO2Ca(NO,)2-2H2O + Ca(NO,)2-4H,O
0 49,80 0 739,3 1,463 14,14 0,0413 1,423 Ca(NO,),-4H2O
Примечание. М. И. (±0,1 °C). Т = 10—12 ч. Анализ: Са2'*’ — трилонометрическим методом NO2 — перманганатометрическим методом.
CsNO2—Sr(NO2)2—Н20
П. И. Проценко, Г. К- Шурдумов, ЖФХ, 39, 613 (1965)
t, °C вес. % Индексы d Т] X Твердая фаза
CsNO2 Sr(NO2>2 CsNOo н2о
25 85,63 0 100 166,7 2,5330 4,191 0,1803 CsNO,
81,9 4,42 94,86 157,5 2,5834 7,173 0,1228 CsNO2 + CsNO2.Sr(NO2),-H2O
77,00 5,07 93,85 217,2 2,4921 5,323 0,1362 CsNO2-Sr(NO2)2-H2O
67,30 8,38 89,09 319,5 2,2576 3,315 0,1617 99
60,90 10,80 84,40 392,5 2,1830 3,402 0,1735 99
50,80 16,20 75,89 490,1 1,9996 3,439 0,1478 99
39,68 24,77 61,67 549,1 1,9951 4,730 0,1232 99
36,29 31,2 54,07 479,5 2,0032 7,379 0,0770 CsNO2 • Sr(NO,)2 • H2O + Sr(NO2)2 • H2O
32,50 31,50 50,88 560,0 1,9754 6,856 0,0892 Sr(NO2),-H2O
27,00 32,20 45,70 686,6 1,8685 5,587 0,0967 99
16,00 35,90 30,92 923,9 1,7217 3,950 0,1066 99
8,67 34,45 18,72 1315,0 1,6771 2,954 0,1070 99
0 41,50 0 1394,8 1,3876 2,883 0,1004 99
п римечание. М. И. (±0,1 °C), т = 10-12 ч. Анализ: Sr2' — трнлоно метрическим методом, NO2 — пермаигаиатометрическим методом.
чО
О
CsNO2-Ba(NO2)2—Н20
П. И. Проценко, Т. А. Андреева, ЖНХ, 9, 1441 (1964)
t, °C вес. % Индексы d X п Твердая фаза
CsNO2 Ba(NO2)2 CsNO2 Н2О
25 84,33 0 100 184,7 2,5386 4,250 0,196 1,446 CsNO,
81,70 2,30 97,91 190,4 2,5744 5,071 0,169 1,448 CsNO2 4- 2CsNO2-Ba(NO2)2-H2O
77,45 2,89 97,17 245,1 2,4184 3,233 0,226 1,438 2CsNO2Ba(NO2)2-H2O
69,33 5,73 93,94 335,9 2,1962 2,136 0,278 1,425 99
51,69 15,74 80,81 506,1 2,0516 2,023 0,243 1,420 99
44,90 24,28 70,34 480,0 2,0555 3,056 0,187 1,427 99
38,84 30,65 61,95 483,3 2,0836 4,083 0,153 1,435 2CsNO2Ba(NO2)2.H2O + CsNO2.2Ba(NO2)2H2O
37,72 30,95 60,98 503,4 2,0756 4,063 0,154 1,433 CsNO2-2Ba(NO2)2-H2O
34,03 33,47 56,59 537,1 2,0477 4,162 0,146 1,432 99
30,78 35,68 52,57 568,5 2,0253 4,348 0,139 1,433 CsNO2-2Ba(NO2)2.H2O + Ba(NO2)2-H2O
24,18 37,24 45,17 720,4 1,8530 3,272 0,146 1,421 Ba(NO2)2-H2O
13,59 40,25 30,21 1020,0 1,6720 2,646 0,136 1,408 99
8,76 42,15 20,99 1171,9 1,6228 2,522 0,131 1,404 99
0 45,30 0 1537,8 1,5245 2,591 0,117 1,398 99
Примечание.
М. И. (+0,1 °C), т
= 10—15 ч. Анализ: Ва2+ — весовым методом в виде BaSC>4, NO2 — перманганатометрическим методом.
CsNOa—Cd(NO2)2—На0
П. И. П роцен к о, Е. М. Иванова, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
вес % Инде ксы
t, °C CsNO2 Cd(NO2)2 CsNO2 Н2О d и п Твердая фаза
25 86,76 0 100 151 2,5409 4,429 0,1857 1,445 CsNO2
86,59 0,35 99,65 148 2,5442 4,6100 0,1539 1,446 CsNO2 + 3CsNO2-Cd(NO2)2
80,60 0,57 99,39 231 2,3470 3,0760 0,2686 1,426 3CsNO2-Cd(NO2)2
77,76 0,51 99,45 277 2,2323 2,261 0,3007 1,425
74,84 0,63 99,27 324 2,1632 1,845 0,3178 1’418
72,12 0,45 99,50 376 2,0521 1,563 0,0304 1,413
68,38 0,77 99,03 444 1,9802 1,404 0,3324 1,409
67,14 1,07 98,61 465 1,9242 1,229 0,3410 1^403 3CsNO,Cd(NO2)2 + CsNO2-Cd(NO2)„
60,28 0,70 99,0 639 1,7849 1,140 0,3501 1,393 “ CsNO2-Cd(NO2)2
52,10 0,81 99,60 890 1,6010 0,984 0,3371 1,379
40,12 0,76 98,34 1440 1,4323 0,943 0,2834 1 ’ 367
32,92 0,69 98,20 1972 1,3101 0,887 0,2214 1,360
26,42 0,65 97,89 2701 1,2266 0,900 0,1679 1^352
23,07 0,61 97,75 3207 1,1991 0,875 0,1424 1'349
14,02 1,44 91,80 5525 1,1708 0,901 0,0845 1,342
5,15 3,59 62,11 11 267 1,0625 0,932 0,0348 1,339
2,82 8,00 28,71 9175 1,0824 1,014 0,0265 1,343
0,42 21,41 2,19 4059 1,2014 1,314 0,0242 1,358
0,39 28,01 1,57 2862 1,2709 1,682 0,0239 1,364
0,32 34,56 1,05 2116 1,3569 1,877 0,0234 1,377
0,86 40,50 1,37 1605 1,4402 2,304 0,0226 1,387
0,50 47,00 1,20 1252 1,5801 3,123 0,0200 1,399
0,41 53,86 0,86 960 1,6665 3,956 0,0167 1,413
1,12 60,59 2,06 704 1,8258 8,305 0,0113 1,432 CsNO2-Cd(NO2)2 4-Cd(NO.,),-H2O
0 60,87 0 730 1,8196 7,891 0,0113 1,431 Cd(NO2)2-H2O
Примечание. М. И. (±0,1 °C), т = 10 ч. Анализ: Cd2+—трилоиометрическим методом, NO2 — пермаигаиатометрическим методом.
с£>
to
CsNO2—La(NO2)3—H20
В. А. Бердюкова, П. И. Проценко, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
t, °C вес. % Индексы d X п Твердая фаза
CsNO2 La(NO2)3 La(NO2)3 Н2О
20 85,55 0 0 167,9 2,518 3,919 0,2146 1,4450 CsNO.,
83,41 0,56 0,45 189,1 2,5409 4,4323 0,1570 1,4459 CsNO, + 4CsNO9.La(NO2)3-2H2O
81,50 0,80 0,63 214,5 2,4500 3,5335 0,1794 1,4377 4CsNO2La(NO2)3-2H2O
77,50 1,05 0,87 272,7 —. — — —
67,56 1 ,08 1,02 456,7 1,9097 1,5044 0,3675 1,4110
60,73 1,49 1,57 608,7 — — —. —
52,28 4,40 5,16 781,1 1,6405 1,2029 0,3189 1,3918
49,88 6,54 7,81 800,6 1,6123 1,3953 0,2863 1,3910
45,76 8,83 11,09 876,9 1,5957 1,5358 0,2512 1,3900
40,99 11,19 14,99 985,8 1,5989 1,4354 0,2267 1,3908
33,86 18,31 25,88 1040,4 1,6489 2,0749 0,1550 1,4020
31,02 22,84 32,24 1001,6 1,6942 2,7200 0,1299 1,4110
28,65 26,46 37,36 975,6 — —. —. —
29,02 27,34 37,67 927,8 1,7217 3,6778 0,0879 1,4178 4CsNO2La(NO.,)3-2H2O + 3CsNO.,La(NO.,)3-3H2O
24,91 30,54 44,21 992,0 1,7379 4,3151 0,0810 1,4220 3CsNO2La(NO2)3-3H,O
22,40 33,74 49,30 986,4 —. —. —. —
19,98 38,03 55,80 925,8 1,8283 7,7635 0,0531 1,4350
19,86 41,26 57,30 830,7 — — —. —
19,02 43,27 59,52 797,8 1,9127 19,3483 0,0293 1,4500
18,65 44,64 60,77 766,5 1,9441 24,8114 0,0245 1,4550 3CsNO2-La(NO2)3-3H2O + La(NO2)3.5H2O
16,57 44,71 63,56 846,6 1,9163 22,5012 0,0258 1,4530 La(NO,)3-5H.,O
0,69 46,20 81,01 1263,0 1,8023 16,6804 0,0276 1,4462
0 49,75 100 1553,8 1,6561 11,3719 0,0459 ff
Прим е ч а и и е.
М.
И.
(±0,1 °C), т =8—9 ч. Анализ: La3+—комплексометрическим методом, ЬГОд —перманганатометрическим методом.
Заказ 1460
CsNO2—tino2—h2o
П. И. Проценко, H. А. Брыкова, Е. М. Иванова, ЖНХ, 10, 1477 (1965)
t, °C вес. % Индексы d X Твердая фаза
CsNO2 TINO2 CsNO2 Н2О
25 85,83 0 100 164 2,548 4,473 0,1866 CsNO2
85,08 1,15 99,05 159 2,551 4,493 0,1850 (Cs, T1)NO, (I)
83,95 3,06 97,47 150 2,595 4,707 0,1833
82,42 4,83 95,98 148 2,632 4,947 —
78,08 7,70 93,41 169 2,684 5,318 0,1751
79,12 10,04 91,69 125 2,737 5,870 0,1734
74,75 13,08 88,90 144 2,790 6,319 —
72,06 16,0 85,87 135 2,866 6,906 0,1505
68,48 21,99 81,35 112 2,982 8,069 0,1354
63,45 25,60 77,50 133 3,119 9,519 0,1246
58,45 35,38 69,88 73 3,255 10,870 0,1156 (Gs, T1)NO2(I+II)
53,21 37,12 66,75 120 3,2668 9,259 0,1210 (Cs, T1)NO2(II)
52,10 38,90 65,22 112 3,270 8,553 0,1320 ft
51,40 39,99 64,28 107 3,279 8,490 0,1340 ff
48,96 42,54 61,72 106 3,289 7,694 0,1390 (Cs, T1)NO2(II) + T1NO2
49,47 34,93 66,48 209 2,665 2,407 0,2804 tino2
46,87 34,00 — 267 — — —
45,85 29,23 68,72 372 2,191 1,210 0,3405
42,38 26,73 68,13 500 1,892 1,069 0,3248
38,29 25,07 66,47 648 1,797 1,023 0,3168 »
34,81 24,61 — 772 — — — ff
26,03 24,49 59,80 1131 1,601 0,826 0,2632 ft
12,44 28,34 38,04 1808 1,449 0,798 0,1866 ft
5,45 31,21 16,60 2398 1,392 0,797 0,1421 ft
0 32,25 0 2918 1,373 0,774 0,1331
Примечание. М. И. (±0,1 °C), т = 12—14 ч. Анализ: Т1 —броматометрическим методом после удаления NO2 в гиде этилнитрита, NO2 —
w пермангаиато.метрическим методом.
CsNO2— CO(NH2)2—h2o
П. И. Проценко, H. В. 3 a p у б а, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1966
t, сс вес. % Индекс d Ti X п Твердая фаза
CsNO2 CO(NH2)2 CsNO2
25 86,65 0 100 2,5396 4,404 0,1894 1,445 CsNO2
83,34 5,93 82,52 2,4201 6,049 0,1184 1,458
77,65 11,91 68,64 2,3159 8,420 0,0811 1,469
75,06 16,14 60,96 2,3282 10,032 0,0648 1,474 CsNO2 + CO(NH2)2
69,95 19,75 54,32 2,1340 6,763 0,0805 1,468 CO(NH2)2
65,91 19,59 53,05 2,0174 4,911 0,0818 1,465 ff
60,92 23,03 47,04 1,9254 4,098 0,1073 1,458 tf
49,78 25,05 40,02 1,7502 2,993 0,1093 1,450 ft
40,38 31,05 30,39 1,5996 2,506 0,1135 1,442 ff
29,56 38,71 20,40 1,4515 2,169 0,0931 1,436 ff
19,16 43,10 12,99 1,3445 2,010 0,0711 1,430 ff
13,02 47,03 8,51 1,2792 1,919 0,0491 1,426 ff
7,91 51,39 4,91 1,2254 1,890 0,0312 1,424 tf
0 55,38 0 1,1532 1,929 0,0003 1,420 ff
Примечание- М. И. (±0,1 °C), т = 6—8 ч. Анализ: NO$ — пермаигаиатометрическим методом, CO(NHj)2 — броматометрическим методом.
CsNO3—Be(NO3)2—Н20
E. Ф. Балашова, П. И. Проценко, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1969
t, °C вес. % Af/1000 M H2O Индексы d Я X п Твердая фаза
CsNO3 Be(NO3) 2 CsNOjj Be (КОэ)2 CsNO3 Н2О
25 21,79 0 25,72 0 100 3889,88 1,1820 0,8370 0,1005 1,348 CsNO3
15,65 6,61 18,59 11,51 61,77 3322,23 1,1711 1,0623 0,1014 1,354 99
12,13 12,93 14,94 23,35 39,08 2611,86 1,1991 1,3933 0,1005 1,363
12,02 23,0 17,06 47,89 26,27 1539,45 1,2938 2,3530 0,0979 1,381
13,63 29,36 22,07 69,71 24,05 1089,51 1,3909 3,7310 0,0848 1,397
19,22 34,42 38,28 100,48 27,59 720,65 1,5136 6,6521 0,0752 1,414
25,28 35,67 59,74 123,63 32,58 545,35 1,6556 13,141 0,0654 1,426 99
32,52 36,5 96,91 159,43 37,81 390,10 1,7724 26,685 0,0531 1,443 н
36,43 36,59 124,63 183,55 40,44 324,49 1,8755 50,779 0,0366 1,450 99
39,4 37,24 155,73 215,75 41,89 269,03 1,9224 66,789 0,0302 1,456 CsNO3 + Be(NO3)2-4H2O
38,66 37,49 149,66 212,75 41,30 275,93 1,8867 59,155 0,0344 1,454 Be(NO3)2-4H2O
33,3 39,41 112,66 195,44 36,57 324,58 1,8185 44,916 0,0418 1,45 99
27,85 41,08 82,73 178,96 31,61 382,13 1,7323 33,422 0,0536 1,445 99
14,68 47,24 35,59 167,90 17,49 491,43 1,6036 23,547 0,0666 1,441 ff
9,33 49,25 20,77 160,92 11,43 550,37 1,5229 20,791 0,0710 1,436 99
4,09 50,91 8,4 153,12 5,2 619,12 1,4886 18,413 0,0757 1,432 99
0 51,93 0 146,21 0 683,89 1,4646 16,777 0,0787 1,430 99
сл Примечание. М. И. (±0,1 °C), т = 7—9 ч. Анализ: Ве2+ — йодометрическим методом, NO3 — восстановлением FeSO^.
CsNO3—Ce(NO3)3—Н20
E. Ф. Журавлев, А. Д. Шевелева, Р. Л. Богдановская, С. Ф. Кудря-
шов, В. А. Шуров, ЖНХ, 8, 1955 (1963)
t, °C вес. % Твердая фаза
CsNO3 Ce(NO3)3
10 11,8 0 CsNO3
8,7 18,6
14,5 34,5
19,2 40,5
22,4 44,4
23,8 45,8 CsNO3 + 2CsNO3Ce(NO3)3-4H2O
18,5 51,5 2CsNO3Ce(NO3)3-4H2O
15,8 55,0 2CsNO3 Ce(NO3)3 • 4HoO + Ce(NO3)3 • 6H2O
14,2 55,4 Ce(NO3)3-6H2O
7,7 57,7
0 60,0
20 17,5 0 CsNO3
13,3 17,7
18,1 33,0
22,2 39,0
25,2 42,7
27,0 44,8 CsNO3 + 2CsNO3 • Ce(NO3)3 • 4H2O
26,6 45,5 2CsNO3-Ce(NO3)3-4H2O
21,8 50,3
19,0 54,3
15,2 58,5 2CsNO3Ce(NO3)3-4H2O + Ce(NO3)3-6H2O
И,7 59,2 Ce(NO3)3.6H2O
6,7 60,4
0 61,5
30 25,5 0 CsNO3
18,8 16,3
21,3 31,7
24,5 37,8
27,3 41,3
30,5 43,7 CsNO3 + 2CsNO3 • Ce(NO3)3 • 4H2O
29,0 44,9 2CsNO3Ce(NO3)3-4H2O
24,5 49,7
21,2 53,5
14,0 62,3 2CsNO3-Ce(NO3)3-4HoO -|- Ce(NO3)3.6H2O
9,3 62,8 Ce(NO3)3-6H,O
5,3 63,0
0 63,0 tf
Примечание. Изотермический метод сечений. Состав жидкой и твердой фаз устанавли-
вался по показателю преломления.
CsNO3—UO2(NO3)2—Н20
Е. Rimbach, Вег., 37, 476 (1904)
t, °C вес. % Твердая фаза
CsNO, i UO2(NO3)2 Cs uo2
16,1 9,66 i 45,80 Выч. 6,59 31,39 CsNO3
Примечание. Двойная соль CsNO3UO2(NO3)2 может быть получена из азотнокислых рас-
творов (rHNO 26 вес. %).
196
CsN03—UO2(NO3)2— H20
M. А. Якимов, H. Ф. Носова, А. Я- Дегтярев, ЮйЦян ь-Ц и, Радиохимия.
5, 73 (1963)
Эо | вес. % мол. % Актив- ность воды Твердая фаза
CsNO3 UO2(NO3>2 CsNO3 UO2(NO3)2
0 9,05 0 0,86 0 — CsNO3
8,03 1,21 0,81 0,06 — ff
7,69 1,99 0,78 0,10 — ff
6,03 7,81 0,64 0,41 — ff
4,94 14,63 0,56 0,82 — ff
4,64 17,20 0,54 0,99 — ff
4,55 17,36 0,53 1,00 — ff
4,55 18,77 0,54 1,10 — ff
4,31 24,74 0,55 1,56 — ff
4,47 31,75 0,63 2,21 — ff
4,63 37,21 0,71 2,82 — ff
5,12 37,20 0,79 2,84 — ff
5,70 40,69 0,94 3,32 — ff
5,78 41,58 0,97 3,45 — ff
5,90 43,17 1,02 3,69 — ff
6,10 43,21 1,06 3,71 — ff
6,25 45,23 1,13 4,04 — CsNO3 + 2CsNO3UO2(NO3)2
5,70 45,23 1,02 4,00 — 2CsNO3-UO2(NO3)2
5,43 45,41 0,97 4,01 — ff
5,03 45,95 0,90 4,07 — ff
4,95 46,23 0,89 4,11 — C: > C; LC>(NO3)2 H- LO2(NO3)2-6H2C
4,47 46,45 0,80 4,11 — UO2 (NO3)2-6H2O
3,81 46,85 0,68 4,13 — ff
1,87 48,14 0,33 4,20 — ff
0 49,52 0 4,29 — ff
25 21,45 0 2,46 0 0,964 CsNO3
20,29 1,58 2,34 0,09 — ff
19,69 2,10 2,27 0,12 — ff
18,39 4,19 2,13 0,24 0,953 ff
18,06 5,18 2,12 0,30 — ff
17,42 6,80 2,07 0,40 — ff
Выч.
197
Продолжение
о о V* вес. % мол. % Актив- ’ность воды Твердая фаза
CsNO3 UO2(NO3)2 CsNO3 UO2(NO3)2
25 14,39 13,74 1,80 0,85 0,945 CsNO3
14,42 18,37 1,92 1,21 — 99
14,05 22,03 1,96 1,52 —
13,68 29,34 2,12 2,25 0,900
13,28 34,23 2,22 2,83 — м
14,15 37,00 2,52 3,26 0,861. 99
13,95 39,59 2,60 3,65 — 99
14,39 39,63 2,72 3,69 — 99
13,97 41,59 2,71 3,99 — CsNO3 + 2CsNO3 • UO2(NO3)2
13,45 42,10 2,61 4,04 0,815 2CsNO3.UO2(NO3)2
12,11 42,80 2,32 4,06 — 99
10,66 45,26 2,09 4,39 — 99
10,29 45,17 2,06 4,34 — 99
10,07 45,46 1,97 4,40 — 99
9,08 45,70 1,86 4,38 — 99
9,74 46,38 1,92 4,52 — 99
8,97 47,73 1,79 4,71 — 99
8,73 48,15 1,75 4,77 — 99
8,69 49,75 1,70 4,81 — 2CsNOa .UO2(NO3)2 + CsNO3 UO2(NO3)2
8,59 49,36 1,76 5,00 — CsNOs.UO2(NO3)2
7,25 49,81 1,46 4,96 — 99
5,72 50,76 1,14 5,00 — 99
4,79 51,36 0,95 5,03 — CsNOy.UO2(NO3)2 + UO2(NO3)2-6H2O
4,50 51,91 0,91 5,12 — UO2(NO3)2.6H2O
2,89 53,03 0,57 5,18 — 99
1,52 54,29 0,30 5,30 — 99
0 56,0 0 5,49 — 99
Выч.
Примечание. М.И. Анализ: Cs+ — радиометрическим методом, UO2+ — в виде UgOg.
198
CsNO3—Pb(NO3)2—Н20
G. Malquori, Gazz, chim, Ital., 58, 203 (1928)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
CsNOa Pb(NO3)2 CsNO3 Pb(NO3)2
25 21,53 0 CsNOg 25 12,84 42,10 CsNO3 +
19,88 4,37 + Pb(NO3)2
18,21 10,79 7,97 40,22 Pb(NO3)2
17,65 18,43 4,49 39,32 99
17,08 29,30 2,14 38,30 99
15,23 34,65 0 37,07 99
14,09 38,13 99
Примечание. M. И. (±0,2 °C).
Cu(NO3)2—AgNO3—H2O
А. В. Раковский,
тичов, вып. 1, 202 (1923)
С. И. Добржинский, Изв. Института чистых химических реак-
t, cc вес. % Твердая фаза
Cu(NO3)2 AgNO3
0 46,3 0 Cu(NO3)2-6H2O
40,9 12,1 Cu(NO3)2-6H2O +AgNO3
0 55,6 AgNO3
10 50,3 0 Cu(NO3)2-6H2O
40,0 12,5 Cu(NO3)2-6H2O-f-AgNO3
0 63,3 AgNO3
15 52,4 0 Cu(NO3)2-6H2O
47,6 12,5 Cu(NO3)2-6H,O 4- AgNO3
0 66,7 AgNO3
20 55,4 0 Cu(NO3)2.6H2O
51,1 11,6 Cu(NO3)n-6H2O AgNO3
0 68,3 AgNO3
30 60,9 0 Cu(NO3)2-3H2O
54,8 H.8 Cu(NO3)2 • 3H2O 4“ AgNO3
0 74,1 AgNO3
100 71,5 0 Cu(NO8)2-3H2O
54,0 25,5 Cu(NO3)2-3H2O 4-AgNO3
0 90,0 AgNO3
Примечание. М. И. г = 2 ч.
199*
005
P. P. Fedot iev, Z. anorg. Chcm., 73, 173 (1912)
Cu(NO3)2—Pb(NO3)2—H г0
t, °C вес. % г/л М/л г/1000 г Н2О Л1/1000 г НгО d Твердая фаза
Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 Cu(NC>3)2 Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 Pb(NO3)2
20 55,48 1.01 943,2 17,2 5,028 0,052 1277,0 23,3 6,804 0,070 1 11,7001 Cu(NO3)2-6H2O + РЬ(МОз)2
49,21 1,73 798,1 28,1 4,252 0,085 1002,9 35,3 5,343 0,106 1,622 Pb(NO3)2
44,10 2,85 681,7 44,0 3,632 0,133 831,1 53,7 4,422 0,162 1,546
35,80 4,86 519,4 70,5 2,767 0,213 603,2 81,9 3,213 0,244 1,451
25,13 8,66 341,8 117,8 1,821 0,356 379,6 130,8 2,022 0,395 1,360
22,47 9,93 301,8 133,4 1,608 0,403 332,5 147,0 1,772 0,444 1,343
17,15 13,26 226,5 175,1 1,207 0,529 246,3 190,5 1,312 0,577 1,321
10,53 19,46 139,2 257,2 0,742 0,777 150,4 278,0 0,801 0,840 1,322
5,31 26,55 70,5 359,5 0,375 1,086 77,2 393,4 0,411 1,188 1,354
0 35,5 0 504,1 0 1,523 0 551,1 0 1,665 1,419
Выч.
Примечание. M. И. Анализ: Pb2+ и Сц2+ — электролитическим методом после отделения РЬ2+ в виде PbSO<.
Cu(NO3)2—nh4no3—h2o
G. Mayer, Rec. trav. chim., 43, 397 (1924)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
Cu(NC>3)2 NH4NQ3 Cu(NO3)2 NH4NO3
30,5 60,2 59,7 58,9 55,1 52,4 49,9 46,0 0 1,6 3,9 11,5 19,0 25,2 36,4 Cu(NO3)2-3H2O Cu(NO3)?.3H2O + NH4NO3 30,5 37,5 34,9 31,7 29,2 20,8 6,5 0 38,3 40,4 41,0 42,2 49,3 62,8 70,6 NH4NQ3
Примечание. M. И. Анализ: Cu2+ — йодометрическим методом, NH4 — отгонкой NH3 из щелочного раствора.
Cu(NO3)2—nh4no3—h2o
F. A. Schrelnema ke rs, G. Berkhoff, K. Posthumus, Rec. trav. chim.,
43, 508 (1924)
t, °C вес. % Твердая фаза
Cu(NO3)2 NH4NO3
30 61 0 Cu(NO3)2-2,5H2O
55,8 12,75
50,0 27,41
45,04 39,00 Cu(NO3)2 • 2,5HaO+Cu(NO3)2 • 3NH4NO3
43,9 40,6 Cu(NO8)2 • 3NH4NO8+NH4NO3
43,01 38,24 nh4no3
38,07 38,35
33,96 39,95
26,37 44,82
9,80 59,95
0 71,18
40 62,6 0 Cu(NO8)2-2,5H2O
56,9 11,9
50,7 24,1
48,1 36,1
47,9 48,0 36,7 36,6 Cu(NO3)2 -2,5H2O+Cu(NO3)2 -3NH4NO3 Cu(NO3)2.3NH4NO3
45,9 39,2
43,9 41,7
42,0 43,9 Cu(NO3)2 • 3NH4NO3+NH4NO3
36,8 43,6 nh4no3
28,4 47,5
8,2 65,2
0 75,0 ff
Примечание. M. И. Анализ: Cu2+ —йодометрическим методом, NH^—отгонкой NHg из
щелочного раствора.
Cu(NO3)2—Co(NO3)2—Н2О
К. W. W i 1 С о х, С. R. В а 1 1 е у/ J. Chem. Soc., 1927, 150
t, °C вес. % d Твердая фаза
Cu(NO3)2 Со(МОз)2
14 52,5 0 — Cu(NO3)2-6H2O
47,0 5,9 —
45,6 И,1 —
41,5 14,0 — 6Cu(NO3)2 • Co(NOa)2 • 4H2O
38,9 16,0 —
38,4 16,7 —
36,5 19,0 —
34,1 22,8 — Co(NO3)2.6H2O
25,8 28,7 —
5,2 44,3 —
0 47,5 —
20 55,6 0 — Cu(NO3)2-6H2O
49,8 8,9 1,707
49,4 10,8 — ff
202
Продолжение
t, °C вес. % d Твердая фаза
Си(ЫОз)2 Co(NO3)2
20 45,0 16,7 — Co(N03)2 • 6Н2О
43,1 17,9 1,773
33,7 24,5 1,705
20,3 34,2 1,640
13,1 38,9 1,613
9,9 41,2 1,610 ff
0 49,3 1,598
30 61,4 0 — Cu(NO3)2.2,5H2O
54,9 5,3 —
48,4 13,0 —
45,7 16,5 —
37,9 22,2 — Co(N03)2-6H20
27,1 29,2 ff
9,2 44,7 ff
0 52,7 — ff
Примечание. М. И.
ским методом.
Анализ: Со2+ —электролизом, Си2+ —электролизом и иодометриче-
AgNO2-Ba(NO2)2-H2O
М. Nardelli, L. С a v а 1 с a, A. Braibantl, Gazz. chim. Ital., 86, 161, (1955)
t, °C вес. % Твердая фаза
AgNO2 Ba(NO2)2
21 4,81 34,88 AgNOa
5,48 37,31 ff
5,92 39,14 AgNO2 4-AgNO2 Ba(NO2)2 • H, О
5,55 40,85 AgNO2.Ba(NO2)2-H,O
5,46 42,57 ff
5,27 43,37 ff
5,20 43,67 ff
5,20 44,61 AgNO2-Ba(NO2)2.H2O+Ba(NO2)2-H2O
2,49 43,19 Ba(NO2)2-H2O
0 42,31 ff
Примечание. M. И. (±0,2 °C). Анализ: Ag+— в виде AgCl, Ва2+—в виде BaSOa-
203
AgNO,—Ba(NO2)2—H2O
M. Nardelli, L. Cavalca, A. Braibanti, Gazz. chim. ital., 85, 1312 (1955)*
t, °C вес. % Твердая фаза
AgNO2 Ba(NO2),
25 0,51 5,16 AgNO2
1,55 16,25
3,22 26,64
6,16 38,32 ff
6,32 38,94 ff
6,45 39,24 ff
6,67 40,48 AgNO2+5AgNO2- 2Ba(NO2)2 • 0,5H2O
6,71 41,06 5AgNO, • 2Ba(NO2)2 • 0,5H2O
6,86 52,25 5AgNO, • 2Ba(NO2)2 • 0,5H2O+AgNO2 • Ba(NO2)2 • H2O
6,30 44,20 AgNO2.Ba(NO2)2H2O
6,18 44,97 ff
5,98 46,25 AgNO, • Ba(NO2)2 • H2O4 Ba(NO2)2• H,0
6,36 46,33 Ba(NO2)2-H2O
2,67 44,42 ff
0 44,38 ff
6,97 42,95 5AgNO,-2Ba(NO2)2-0,5H,O (мет.)
7,20 44,02 ff ff
7,27 45,56 ff ff
7,23 45,86 ff ff
7,34 46,58 5AgNO2 • 2Ba(NO,), • 0,5H2O-|-Ba(NO2)2 • H2O (мет.)
35 6,52 36,38 AgNO,
8,03 40,09
8,53 41,53
8,89 42,68 5AgNO, • 2Ba(NO,), • 0,5H,O
8,87 43,92 ff
9,03 46,08 ff
9,13 48,51 ff
9,30 48,91 5AgNO2-2Ba(NO2)2-0,5H2O + AgNO2.Ba(NO,)2H2O
8,86 50,20 AgNO2-Ba(NO2)2H2O
8,76 50,62 AgNO2 • Ba(NO2)2 • H2O+Ba(NO2)2 • H,0
4,69 50,29 Ba(NO2)2H2O
0 49,25
9,30 49,18 5AgN02-2Ba(N02), 0,5H,0 (мет.)
9,33 49,17 ff ff
9,48 50,53 5AgNO2-2Ba(NO2)2 0,5H2O-| Ba(NO,)2-H2O (мет.)
* Цит. no F. L i n к e, A. S e i d e 1 1, Solubilities of Inorganic and MelalorganicTCompounds,
New York, 1958.
204
Примечание. М. И. (±0,2 °C). т=48 ч. Анализ: Ag — в виде AgCi, Pb(NO3)2—высушива-
нием пробы до постоянного веса.
to *4.
СП о £
о
Ф-. ф- СЛ СП СТ) СТ) -st z
СТ> СО СТ) 00 СО Ст)
00 to СТ) СТ) st О 'AgXO.3 0 -t
СТ) СЛ СО Ф-. -st со о n о
to to — — — . .
to to 00 >— СТ) о o'4 • -
-st 00 CT) СЛ ~~J Pb(NO3)2
CD CD 00 СЛ О CD >
w
>
ra CJ
z **
►rt О s Q co
X-4- 0Q ti □
s s Z s Z о? о № X cr?
C£ од •e* z
ir z о w № о 0 N N о «0
Q TJ
J X
Э 7
О
G*
to ST
СЛ о
о 1
— to to OO 4». Go
О — CO CD СЛ — о
to to 00 to 00 AgNO3 и a
00 — oo 4» о
co co со to to to A сл GO
-st Ф- >— CD -sj Ф-
— to — — to 00 Pb(NO3)2
CD ~s) — 4»
5 о
J3
5 S 5 5 S Z №
О X
GO
Co
w
№
Cohen-Ada d, Compt. rend., 244, 2711 (1957)
Примечание. M. И. Анализ: Ag+—в виде AgCl, Ba2+ —в виде BaSO4. oo О о
4^ CT> ^4 4^ — — oo oo -OOQOO — ~^i to CT> О AgNO3 I вес. %
4^ OO to О О сл сл сл oo 00 00 Ba(NO3)2
> ста 2 gf > z Ов О Г2 О аэ to Твердая фаза
oo о Эо 7
to to 4^ О Oo О OO ►— О О ОО — 00 -4 CD ~^1 CD AgNO3 I вес. %
О ~^1 СЛ СЛ 4^ 4^ ОО О ОО ОО ~-4 СЛ CD Ba(NO3)2
Ш Си 5 5 в 5 Z О CJ rd Твердая фаза
AgNO3—Ba(NO3)2—H2O
de Ba at, Chem. Weekbl., 15, 463 (1918)
AgNO3—NH4NO3—Н20
F. A. Sell re inemake rs, Z. phys. Chem., 65, 553 (1909)
t, °C вес. % Твердая фаза
AgNO3 NH4NO3
30 73,00 0 AgNO3
69,08 6,59
63,27 15,62
58,89 23,42 AgNO3+AgNO3 • NH4NO3
57,99 24,33 AgNO3NH4NO3
53,32 26,22
52,45 28,86 ft
45,85 34,47 ft
41,09 39,60 99
35,62 45,44
29,76 52,50 AgNO3 • NH4NO44-NH4NO3
27,75 54,12 nh4no3
21,31 58,64
12,51 63,59
0 70,1 99
AgNO3—NH4NO3—H2O
F. A. Schreinemakers, W. C. de В a a t, Chem. Weekbl, 7, 259 (1910)
t, °C вес. % Твердая фаза
AgNO3 nh4no3
— 18,7 15,99 37,30 Лед+AgNOg- NH4NO3+NH4NO3
— 17,4 0 41,20 Лед+ЫН4ЫО3
—14,9 42,00 16,80 Лед+AgNOg+AgNOo • NH4NO3
— 14,8 39,51 18,79 Лед-^ЫО3-ЬШ4МО3
— 10,7 44,52 8,43 Лед+AgNOa
—7,3 47,1 0
0 50,36 19,59 AgNO3+AgNO3-NH4NO3
18 55,36 22,06
30 58,89 23,42
55 63,32 26,12
109,6 67,9 32,1
0 22,13 44,87 AgNO3-NH4NO3+p-NH4NO3
18 27,07 49,22
30 29,76 52,50
32 .— —. AgNO3- NH4NO3+₽-NH4NO3+a-NH4NO3
40 32,68 52,22 AgNO3 - NH4NO3+a-NH4NO3
55 36,60 52,38
85,4 — — AgNO3 • NH4NO3+a-NH4NO3+NH4NO3
101,5 47,5 52,5 AgNO3 • NH4NO3+ NH4NO3
Примечание. M. П.
206
Be(NO3)2—Ca(NO3)2—Н20
E. Ф. Балашова, П. И. Проценко, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1969
t, °C вес. % Af/1000 М Н2О Индексы d Л X п Твердая фаза
Be(NO3)2 Ca(NQ8)2 Be(NO3)2 Са (NO3)2 Be(NO3)2 Н2О
25 51,93 0 146,21 0 0 683,89 1,4646 16,777 0,0787 1,43 Be(NO3)2-4H2O
46,17 8,57 138,04 20,8 13,10 629,54 1,5116 18,110 0,0725 1,433 99
43,68 11,94 133,19 29,53 18,15 614,56 1,5330 19,684 0,0619 1,435 if
41,24 15,5 129,03 39,32 23,36 593,99 1,5475 27,859 0,0486 1,436 99
38,03 21,56 127,35 58,57 31,50 537,85 1,5767 38,356 0,0385 1,440 99
36,14 24,8 125,21 69,68 35,75 513,12 1,5918 48,321 0,0323 1,445 99
32,16 31,32 119,18 94,14 44,13 468,78 1,6445 101,19 0,0175 1,455 99
28,31 37,80 113,08 122,42 51,98 424,63 1,6861 218,57 0,0097 1,462 99
27,0 40,36 112,01 135,72 54,79 403,67 1,7119 341,78 0,0034 1,464 99
25,62 43,05 110,65 150,81 57,68 382,47 1,7493 838,98 0,0036 1,464 99
25,10 44,92 113,28 164,43 59,28 360,10 1,7562 1200,8 0,0028 1,469 Be(NO3)2 • 4H2O ^Ca(NO3)2 • 3H2 0
25,75 41,31 105,79 137,65 56,54 410,77 1,6519 144,47 0,0160 1,456 Ca(NO3)2 • 3H2O
25,66 38,55 97,02 118,24 54,93 464,55 1,6496 95,208 0,0183 1,4545 99
24,75 39,83 94,57 123,44 56,85 458,69 1,6489 87,676 0,0192 1,454 Ca(NO3)2- 3H2O4-Ca(NO3) 2- 4H2O
25,76 36,73 92,55 107,49 53,63 498,90 1,6215 66,102 0,0278 1,449 Ca(NO3)2-4H2O
25,17 34,98 85,46 96,35 52,99 550,03 1,5994 46,980 0,0328 1,446 99
23,70 34,78 77,25 91,95 52,99 576,24 1,5655 28,916 0,0427 1,439 ff
15,88 39,57 48,24 97,49 66,90 686,16 1,5442 18,950 0,0497 1,435 99
7,35 48,90 22,75 122,69 84,36 687,58 1,5614 17,765 0,0490 1,435 99
0 57,63 0 149,28 100 669,86 1,5854 19,552 0,0427 1,439 99
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т = 12—14 ч Анализ: Ве2+ —йодометрическим методом, Са24 —трилоиометрическим методом.
Be(NO3)2—Ba(NO3).,—Н20
E. Ф. Б а л а ш о в а, П. И. П p о ц e п к о, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1969
t, °C вес. % Af/1000 М Н2О Индексы d n л п Твердая фаза
Be(NO3)2 Ba(NO3)2 Be(NO3)2 Ba(NO3)2 Be(NO3)2 н2о
25 51,93 0 146,21 0 100 653,1 1,4646 16,777 0,0787 1,430 Be(NO3) з • 4Н..0
51,72 0,05 145,14 0,07 99,95 688,61 1,4669 16,143 0,0778 1,431 Be(NO3)2 • 4H2O+Ba(NO3)2
48,82 0,08 129,31 o,ii 99,21 772,7 1,4371 12,186 0,0887 1,425 Ba(NO3)2
43,09 0,09 102,64 0,10 99,91 973,39 1,3729 6,6657 0,1046 1,405 w
36,25 0,18 77,19 0,19 99,74 1292,24 1,2955 3,8725 0,1173 1,396 »
29,71 0,14 57,30 0,13 99,78 1741,38 1,2299 2,6085 0,1229 1,3805
25,05 0,20 45,34 0,19 99,58 2796,09 1,1731 2,0117 0,1257 1,370 »
19,36 0,51 32,71 0,45 98,64 3016,06 1,1279 1,5055 0,1178 1,355 »
14,34 0,81 23,02 0,66 97,22 4223,92 1,0930 1,2842 0,1014 1,349 »
8,32 2,73 12,67 4,03 75,88 5889,93 1,0684 1,0935 0,0931 1,345 »
2,24 7,06 3,33 5,36 38,36 11504,3 1,0715 0,9488 0,0710 1,341
0 9,32 0 7,08 0 14111,5 1,0781 0,9500 0,0657 1,34 ff
Примечание. М. И. (+0J °C). т=12—14 ч. Анализ: Ве2 +—йодометрическим методом, Ва2 +—трилонометрическим методом.
Заказ 1460
Be(NOJ2—Cd(NO3).,—H,0
E. Ф. Б а л а ш о в а, П. И. Проценко, .Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1969
t. сс вес. % M/1000 Af H2O Индексы d n X fl Твердая фаза
Be(NO3)2 Cd(NO3)2 Be(NO3)2 Cd(NO3)2 Cd(NO3)n HoO
25 51,93 0 146,21 0 0 683,89 1,4646 16,777 0,0787 1,43 Be(NO3)24H2O
50,37 3,3 147,13 5,44 3,57 655,44 1,4910 17,602 0,0767 1,431 ff
45,7 11,32 143,90 20,06 12,23 609,91 1,5618 20,334 0,0701 1,438 ff
43,79 15,36 145,06 28,64 16,49 575,70 1,5964 22,032 0,0676 1,4405 ff
42,19 18,34 144,66 35,39 19,66 555,42 1,6346 23,922 0,0637 1,443 ff
39,58 22,03 139,53 43,70 23,85 545,75 1,6705 26,313 0,0590 1,447 ff
36,23 28,24 138,0 60,54 30,49 503,67 1,7269 32,195 0,0501 1,451 ff
35,03 30,8 138,84 68,71 33,11 480,41 1,7577 35,657 0,0461 1,454 Be(NO3).2-4H2O+ + Cd(NO3)2-4H2O
34,86 30,3 135,41 66,23 32,85 495,67 1,7528 32,322 0,0495 1,453 Cd(NO3).,-4H2O
34,73 29,45 131,21 62,61 32,30 515,95 1,7337 31,124 0,0512 1,449 ff
33,77 27,82 118,98 55,16 31,67 574,25 1,6885 23,095 0,0635 1,445 ff
27,25 30,76 87,83 55,77 33,11 591,93 1,6422 12,183 0,0789 1,432 ff
17,66 39,95 56,39 71,76 56,0 780,32 1,6832 9,4084 0,0837 1,431 ff
9,02 49,11 29,15 89,29 75,39 844,32 1,7755 8,7969 0,0848 1,434 ff
4,2 55,64 14,16 105,51 88,16 835,62 1,8258 8,5650 0,0820 1,437 ff
0 61,02 0 119,18 100 839,05 1,8749 8,4977 0,0767 1,441
кэ
со Примечание. М. И. (-0,1 -Cj. т = 12—14 ч. Анализ: Ве2 +-—йодометрическим методом. Cd2 + — трилономет рическим методом.
Be(NO3)2—UO2(NO3)2—Н20
M. А. Якимов, И. Ф. Носова, ЖНХ, 6, 208 (1961)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
“л о Z ей <м о Z о У '’w О Z и ей иОг(НОз)2
0 50,1 0 Be(NO3)2-4H2Q 0 9,2 34,1 иО.,(ЫО3)2-6Н2О
50,0 0,8 W 6,9 37,6 99
49,5 2,1 99 3,8 42,6 99
48,5 7,3 1,1 46,6 99
48,2 7,4 Be(NO3),-4H,O+ 0 49,5 99
+UO2(NO3)2-6H2O 25 54,57 0 Be(NO3)2-4H2O
46,8 5,4 UO2(NO3)2-6H2O 53,9 2,0
44,9 4,6 51,0 6,6
43,8 4,5 99 50,0 8,4
42,6 4,2 п 49,2 10,2 99
.42,2 4,0 99 47,6 12,7 99
41,9 4,4 99 44,9 17,6 99
39,2 4,6 99 44,6 18,5 Be(NO3)2-4H2O+
37,6 4,8 99 +UO2(NO3),-6H2O
36,0 5,4 99 43,7 18,5 UO2(NO3)2-6H2O
35,7 5,7 99 42,2 18,4 99
35,2 6,0 99 39,5 18,4 99
31,4 8,2 99 38,0 18,1 99
30,2 8,6 99 35,8 18,3 я
29,4 9,6 99 34,1 18,7 я
24,4 13,2 99 29,0 31,0 л
23,2 15,0 99 24,5 24,3
18,6 18,8 99 22,3 25,9 9!
17,8 21,0 . 99 17,2 30,2 99
14,8 24,5’ 99 13,7 35,1 99
14,4 25,6 99 И,2 38,9 99
12?6 26,8 99 7,2 43,8 99
12,0 28,7 99 6,0 47,0 99
10,9 30,6 99 2,7 51,2 99
•• 9,6 33,1 99 0 55,95 99
: Примечание. М. И. (+0,05 вС>. т = 3—3,5 ч. Аналгз:
окиси из щавелевокислого раствора, UO-i4—в виде ЬдОв.
Ре2 + —осаждением в виде гидро-
Mg(NO.,)2—Mg(NO3)2—Н20
*
П. И. Проценко, Н. П. Ч е х у н о в а, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
t, °C вес. % Индексы d ’I X Твердая фаза
Mg(NO2)2 Mg(NO3)2 Mg(NO2)2 Н2О
20 40,85 0 100 861,8 1,383 18,56 0,0307 Mg(NO2)2-6Н2О
41,90 1,97 96,4 848,6 — — — ff
39,47 4,02 92,6 848,6 — — — ff
39,01 5,81 89,5 818,2 — — — ff
37,45 7,54 86,37 819,7 1,416 25,29 0,0262 ff
37,20 9,09 83,92 784,2 1,438 29,95 0,0212 ff
35,40 12,60 78,45 742,0 1,465 39,38 0,0148 ff
34,50 15,51 73,45 673,2 1,475 48,26 0,0134 Mg(NO2)2-6H2O + Mg(NO3)2-6H2O
32,40 16,60 71,34 725,5 — — — Mg(NO3)2.6H.,O
30,30 17,90 68,33 757,9 1,472 36,43 0,0181 ff
26,76 21,52 61,32 765,8 — — — ff
24,33. 22,26 58,21 825,8 1,451 24,42 0,0265 ff
20,80 24,80 50,11 862,8 1,435 16,60 0,0426 ff
19,02 25,60 48,65 915,4 1,428 14,24 0,0480 ff
16,75 28,05 43,24 920,7 1,421 13,07 0,0501 ff
8,26 35,21 22,77 1012,9 1,403 8,80 0,0609 ff
4, ’20 ‘ 37,25 12,58 1132,1 1,391 7,06 0,0658 99
г 42,33 0 1123,5 1,386 5,92 0,0912 »
Примечание. И (±0,1 °C), т = 10 ч. Анализ: Mg2+ — трилонометрическим методом, NO2 — перманганатометрическим методом.
LO
Mg(NO2)., CO(NH2)2-H,O
П. И. Пр сГц e н к О. Н. В. 3 а р у б а, Т. II. М я с н и к о в а, Н. А. Брыкова, ДАН СССР, 175, 361 (1967)
/, °C вес. % Индекс d г, X п Твердая фаза
Mg(NO2)2 CO(NH2)2 Mg(NO2)2
20 43,57 0 100 1,3860 20,052 0,0279 1,415 Mg(NO2)2-6H2O
45,62 0,91 96,51 1,4003 34,175 0,0173 1,420 99
46,17 1,22 95,13 1,4255 46,203 0,0144 1,425 Mg(NOj2-6H2O 4- Mg(NO2)2-2CO(NH2)2
46,00 1,33 92,84 1,4034 30,013 0,0159 1,422 Mg(NO2),.2CO(NH2)2
41,15 3,23 86,78 1,3755 20,547 0,0276 1,420 99
35,63 6,17 74,89 1,3432 13,309 0,0371 1,418 99
32,11 12,79 56,44 1,3237 9,756 0,0404 1,420 rf
28,61 18,25 44,73 1,3130 10,427 0,0385 1,420
26,29 24,57 35,53 1,3100 10,669 0,0360 1,425
22,92 35,88 24,80 1,3125 12,715 0,0282 1,430 99
20,27 41,69 20,06 1,3168 15,969 0,0209 1,441
19,67 47,91 17,86 1,3198 22,019 0,0183 1,451
18,38 53,48 15,07 1,3299 26,737 0,0124 1,464
17,86 56,50 13,98 1,3349 30,270 0,0113 1,466 Mg(NO2)2-2CO(NH2)2 + CO(NH2)2
15,91 53,48 13,32 1,3021 13,876 0,0186 1,459 CO(NH2)2
13,33 51,28 11,83 1,2798 9,107 0,0241 1,452
10,15 52,31 9,10 1,2511 5,881 0,0282 1,445
6,30 51,29 5,97 1,2033 3,281 0,0286 1 ,431
1,76 52,04 1,71 1,1701 2,421 0,0175 1,423
0 53,19 0 1,4545 1,916 0,0003 1,416
Примечание. М. И. (^0,lJ С), т -= 10 — 12 ч. Анализ: NO2 — пермангаиатометрическим методом, CO(NH2)2— броматометрическим метод, м.
Mg(NO3)2--Ca(NO3)2—H.,0
M. В. Голощапов, Изв. Воронежского педагогии, института, 16, 19 (1955)
t, °C вес. % Твердая фаза
MgtNOah Ca(NO3)2
—35,2 23,0 17,4 Лед -f- Mg(NO3)2-9H2O + Са(1ЧОз)2-4Н2О
—34,3 24,16 15,26 Лед 4- Mg(NO3)2-9H2O
—32,1 30,9 3,58 ff ff
—30,9 12,3 27,83 Лед 4-Ca(NO3)2-4H2O
—29,4 8,15 32,89 ff ff
—20,6 27,0 14,5 Mg(NO3),-9Н2О + Mg(NO5)2-6H2O + Ca(NO3)2-4H2O
—20,0 28,8 13,29 Mg(NO3).,.9H2O + Mg(NO3)2-6H2O
—18,2 38,15 3,07 ff ff
—10,2 26,2 19,83 Mg(NO3)2-6H2O Ca(NO3)2-4H2O
—6,4 26,45 21,44 ff ff
-5,6 26,3 21,8 Mg(NO3)2-6H2O 4- Ca(NO3)2-4H2O 4- Са(МОз)2.ЗН2О
—2,4 19,0 31,05 Ca(NO3)2-4H2O + Ca(NO3)2-3H2O
П,4 15,0 38,28 ff ff
22,8 26,1 27,19 ff ff
6,4 17,0 34,34 Mg(NO3)2-6H2O 4- Ca(NO3)2-3H2O
14,4 26,3 25,61 ff ff
Примечание. М. П.
ю
214
Mg(NO3)2-Ca(NO3)2-H2O
М. в. Голощапов, Изв. Воронежского педагогии, института, 16, 19 (1955)
вес. % мол. % Af/1000 М Н2О г/1000 г Н2О —
t, °C Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Са(МОз)2 Твердая фаза
—30 34,40 0 5,99 0 63,70 0 524,4 0 Mg(NO3)2-9H.,O
31,50 3,51 5,53 0,56 68,90 6,00 484,7 54,0
25,30 14,75 4,75 2,50 51,20 26,30 422,0 246,0
24,40 16,70 4,65 2,88 50,30 31,10 414^3 283,5 Mg(NO3)2 • 9Н2О + Ca(NO3)2 • 4Н2О
12,70 27,60 2,40 4,71 25,80 50,70 212,7 462,3 Ca(NO3V4H2O
10,40 30,20 1,97 5,18 21,20 55,80 175,1 508,4 Ca(NO3)2-4H2O + лед
11,60 28,23 2,18 4,79 23,40 51,50 192,8 469,2 Лед
21,50 16,34 3,92 2,69 42,00 28,80 345,9 262,9
29,85 3,71 5,14 0,58 54,50 6,10 449,3 55'8
33,20 0 5,69 0 60,3 0 497,0 0
—20 36,90 0 6,63 0 71,00 0 584,8 0 Mg(NO”)2-9H,O
34,35 3,17 6,23 0,52 66,80 5,60 646,8 50,7
28,80 13,29 5,56 2,32 60,30 25,20 497,3 231,2 Mg(NO3)2-9H2O + Mg(NO3)2-6H2O
26,90 15,70 5,23 2,76 56,70 30,00 468,6 273,5 Mg(NO3), -6H2O 4- Ca(N03)o-4H20
17,50 24,61 3,49 4,33 37,90 47,00 311,3 428,1 Ca(NO3)o-4H,O
11,80 30,60 2,29 5,98 24,80 58,30 204,9 531,2
0 45,00 0 8,24 0 59,80 0 818,2
0 36,50 0 5,93 0 63,00 0 574,8 Лед
2,2 33,64 0,39 5,42 4,10 57,50 34,3 524,3
13,2 19,80 2,26 3,07 23,90 32,40 197,0 295,5
23,90 4,42 3,87 0,64 40,50 6,70 333,4 61,7
27,60 0 4,42 0 46,20 0 391,2 0
— 10 38,80 0 7,15 0 77,0 0 634,0 0 Mg(NO3)2.6H2O
36,45 2,92 6,77 0,49 73,0 5,3 601,2 48,2
30,80 12,46 6,05 2,21 65,9 24,1 542,9 219,6
— ~'26,25~ - 49,В1 -5,38 - 3,67 59,2 40,3 486,7 367,3 Mg(NO3), • 6H2O+ Ga(NO3)2 • 4H2q
26,20 19,90 5,37 3,69 59,0 40,6 486,7 369,2 Ca(NO3)2-4H.,0
19,10 26,04 3,86 4,76 42,2 52,1 348,1 474,7 33
215
t, °C вес. % мол. % M/1000 M H2O г/1000_г_Н20_ . _ _ , , п роиолжсн не Твердая фаза
Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NC>3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2
—10 6,50 40,36 1,35 7,59 14,8 83,3 102,9 759,5 C?(NO3)2-4H2O
0 47,60 0 9,07 0 99,7 0 908,4
0 25,40 0 3,60 0 37,3 0 340,5 Лед
14,30 5,58 2,10 0,74 21,6 7,6 178,5 69,6
19,50 0 2,86 0 29,4 0 242,2 0
0 40,00 0 7,49 0 81,00 0 666,70 0 Mg(NO3).,.6H.,O
37,90 2,74 7,16 0,47 77,50 5,10 638,50 46,10
32,75 11,65 6,54 2,10 71,60 23,00 589,00 209,50
28,25 18,66 5,86 3,50 64,60 38,60 532,10 351,50
27,90 20,53 5,92 3,94 65,70 43,70 541,00 398,10
26,40 22,85 5,68 4,44 63,20 49,40 520,20 450,20 Mg(NO3)2-6H2O + Ca(NO3).,-3H.,O
20,60 28,60 4,43 5,56 49,20 61,80 405,50 563,00 Ca(NO3)2 • 3H2O + Ca(N0.).,-4H.,0
15,90 33,46 3,43 6,50 38,10 72,20 813,40 657,50 Ca(NO3)2.4H2O
8,30 41,18 1,80 8,06 20,00 89,40 164,30 815,10
0 50,50 0 10,07 0 112,00 0 1020,20
10 41,30 0 7,87 0 85,40 0 703,60 0 Mg(NO3).,-6H2O
39,35 _ 2,57 7,57 0,45 82,30 4,90 577,50 44,20
34,70 10,83 7,04 1,98 177,40 21,80 637,00 198,80
30,40 17,43 6,39 3,31 70,80 36,60 582,60 333,80
30,2 10,09 6,49 3,71 72,30 21,30 595,50 376,40
26,4 24,75 5,85 4,96 65,60 55,60 540,40 506,60 Mg(NO3).,.6H2O + Ca(NO3)2 -ЗН.,0
216
/, °C вес. % мол. % М, 1000 м Н2О
Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 М£(>’Оз)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2
10 22,1 28,74 4,88 5,73 54,60 64,10
19,0 32,77 4,26 6,64 47,80 74,50
15,8 37,00 3,61 7,64 40,70 86,10
11,7 41,01 2,67 8,46 30,00 95,20
0 53,4 0 11,17 0 125,70
20 42,58 0 8,26 0 90,00 0
40,90 2,38 8,02 0,42 87,60 4,60
36,70 10,00 7,57 7,86 83,60 20,50
32,70 16,10 6,97 3,10 77,50 34,50
32,50 17,65 7,08 3,47 79,10 38,80
27,80 24,50 6,28 5,00 70,80 56,30
26,10 26,65 5,94 5,48 67,00 61,90
25,00 28,05 5,72 5,80 64,60 65,50
25,20 33,06 4,96 6,99 56,30 79,40
11,30 46,50 2,82 10,49 32,50 121,00
0 56,40 0 12,43 0 141,90
60 49,16 0 10,51 0 117,40 0
31,89 40,74 70,84 12,52 141,40 163,40
0 78,20 0 28,25 0 393,7
Примечание. М. П. Иютерма при 60 °C изучена М. II.
П родолжени.
г/1000 г Н2О Твердая фаза
Mg(NO3)3 Ca(NO3)2
449,50 584,60 Ca(NO3)2 -ЗН2О
393,90 679,40 99
334,70 783,90 Ci(NO3)3 • ЗН2О + Ca(NO3)2 • 4Н„О
247,40 857,20 Ca(NO3)2-4H3O
0 1147,90 n
741,50 0 Mg(NO3),-6H,O
725,10 42,00 99
688,50 187,60 99
638,70 314,40 99
651,90 354,10 99
582,80 513,00 99
552,40 564,00 Mg(NO3).3-6H.,O 4- Ca(NO3)3-3H3O
532,50 597,40 Ca(NO3)23H,O
463,50 722,80 99
267,80 101,10 Ca(NO3)23H2O + Ca(NO3)2-4H2O
0 1293,60 Ca(NO3)2-4H2O
966,9 0 Mg(NO3)2-6H,O
1164,8 1487,6 Mg(NO3)26H2O + Ca(NO3)3
0 3587,1 Ca(NO3),
Mg(NO3)2- La(NO3)3—H20
Г. Г. Уразов, 3. H. Шевцова, ЖНХ, 2, 655 (1957)
/, °с вес. % Твердая фала
Mg(NO3)2 La(NO3)3
25 43,55 0 Mg(NO3)2-6H2O
43,06 0 Тв. растворы
40,00 1,65
39,54 2,52 3Mg(NO3)2 • 2La(NO3)3 • 24Н2О
38,69 4,49 II
35,00 8,35 II
32,00 10,35 II
28,58 15,64 II
23,47 23,66 II
19,12 29,20 II
13,73 37,46 II
10,52 44,67 II
7,53 53,99 II
3,46 57,92 La(NO3)36H;O
2,47 58,92 II
1,53 59,22 II
0 60,28 II
50 45,74 0 Mg(NO3)2-6H2O
44,73 0 Тв. растворы
42,52 3,00 Тв. растворы 3Mg(NO3)2 • 2La(NO3)3 • 24Н2О
42,40 3,03 3Mg(NO3)2-2La(NO3)3-24H2O
40,00 5,10 II
36,37 10,16 II
34,00 12,61 II
27,47 23,15 II
25,00 26,68 II
22,54 31,00 II
20,70 33,50 II
18,91 35,86 II
16,82 41,05 II
14,23 45,00
10,04 52,42
5,20 59,83
i 4,28 62,00 Тв. растворы
1 0 67,17 La(NO3)3-6H2O
Примечание. M. И. т = 5—20 суток.
217
Mg(NO3)2—UO2(NO3)2 H20
м. Л. Я к « >. о ». н. Ф н о с о » а. ЖНХ. 5. Г20 (в
t, °C вес. % Твердая фаза
Mg(NO3)2 UO2(NO3)2
0 38,80 0 Mg(NO3)26H2O
38,0 2,6 . ff
37,0 37 2 4,6 5,5 Mg(N0.4).,-6НоО + UO,(NO3).,6H2O
36,2 7,2 UO2(NO3)2-6H2O
34,9 8,2 ff
31,4 10,8 ff
28,7 12,6 ff
25,6 17,0 ff
22,0 21,5 ff
19,7 24,6 ff
18,4 26,0 ff
17,4 27,7 ff
15,7 29,6 ff
14,2 32,0 ff
11,6 35,4 ff
10,7 35,8 ff
10,2 36,8 ff
9,5 38,1 ff
7,6 40,3 ff
3,8 44,5 ff
0 49,5
25 41,94 0 Mg(NO3)2-6H2O
41,30 1,15 ff
40,50 7,1 ff
38,80 9,2 ff
37,4 11,9 ff
37,2 37 0 13,2 16,0 Mg(NO3)2 • 6H.,0 + UO2(NO3)2 - 6H2O
353 18,4 UO2(NO3)2-6H2O
33,0 19,2 ff
33,6 20,0 ff
31,0 21,0 ff
28,0 24,8 ff
27,6 25,4 ff
27,0 25,8 ff
25,3 26,7 ff
22,5 30,0 ff
21,6 31,8 ff
17,6 36,8 ff
17,4 37,0
15,3 39,6
11,2 43,4
8,0 47,2
5,2 49,8
3,0 52,8
0 55,95
Приме ч а н и е. М. к . (±0,05 СС). т x= 3—3,5 ч. Анализ: UO2 — в виде U3Oe, + в
иде 8-оксихинолината.
218
кэ
h—
со
Mg(NO3).,~ CO(NH2)2-H20
И. H. Грынчаров, Г. П. Проценко, П. И. Проценко, ЖПХ, 42, 301 (19G9)
t, °C вес. % Индекс d n X п Твердая фаза
Mg(NO3)2 CO(NH2)2 Mg(NO3)2
25 41,65 41,13 40,97 40,88 40,76 40,39 39,16 37,75 34,40 30,84 27,96 26,59 26,34 26,12 25,93 24,52 22,50 21,63 19,80 19,17 15,15 12,37 10,83 7,88 4,77 2,74 0 0 3,08 5,52 7,32 8,09 8,81 9,15 10,35 13,47 19,41 27,65 35,37 36,60 38,19 38,73 42,02 47,09 50,61 58,62 63,04 62,09 58,26 57,92 56,06 55,88 55,09 54,91 100 84,39 75,03 69,33 67,16 64,98 59,63 48,58 39,15 29,04 26,19 21,73 18,99 16,21 12,03 10,96 7,92 5,38 3,34 0 1,3889 1,3976 1,4086 1,4113 1,4166 1,4057 1,3795 1,3551 1,3348 1,3320 1,3350 1,3498 1,3457 1,3421 1,3470 1,3567 1,2768 1,2279 1,1957 1,1529 5,170 5,955 6,731 7,733 8,135 7,600 6,265 5,418 5,196 5,970 6,648 9,248 9,658 10,586 14,545 22,197 5,984 3,419 2,565 1,929 0,0987 0,0874 0,0777 0,0696 0,0642 0,0703 0,0786 0,0823 0,0749 0,0617 0,0537 0,0400 0,0354 0,0303 0,0206 0,0133 0,0275 0,0274 0,0206 0,0003 1,409 1,414 1,419 1,422 1,423 1,421 1,418 1,416 1,421 1,429 1,432 1,445 1,448 1,453 1,464 1,475 1,452 1,439 1,431 1,420 Mg(NO3)2-6H2O 99 99 Mg(NO3)2-6H2O + Mg(NO3)2-2CO(NH2)2-6H2O Mg(NO3)2-2CO(NH2)2-6H2O 99 99 99 Mg(NO3)2 • 2CO(NH2)2 6H2O + -P Mg(NO3)2 • 4CO(NH2)2• H2O Mg(NQ3)2-4CO(NH2)2-H2O 99 99 99 Mg(NO3)2 -4CO(NH2j2 -H2O + CO(NH2J2 CO(NH2)2 99 99 99 99
Примечание. М. И. (±0,1 °C), т = 12—14 ч. Анализ: Mg**" — трилонометрическим методом, СО(МН2)2 — броматометрическим методси.
Mg(NO3)2—NH4NO3—Н20
П. И. Проценко, Н. А. Брыкова, С. Д. Меркулова, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1969
t, °C вес. % Индексы d Ti п Твердая фаза
Mg(NO3)2 NH4NO3 Mg(NO3)2 Н2О
10 38,94 0 100 1294 1,3891 5,384 0,013 1,412 Mg(NO3), -6Н2О
35,56 10,05 65,67 825 1,3950 5,646 0,012 1,417 99
33,00 17,90 49,93 611 1,4144 6,201 0,011 1,423 99
32,41 22,15 39,22 510 1,4215 6,650 0,010 1,426 99
30,32 24,93 39,67 481 1,4328 6,788 0,010 1,429 99
30,16 25,90 38,63 463 1,4450 6,805 0,104 1,432 Mg(NO3)2-6H2O + NH4NO3
30,19 25,67 38,87 467 1,4447 6,806 0,105 1,432 nh4no3
29,15 26,37 37,52 469 1,4280 6,233 0,152 1,429 99
26,18 28,84 32,92 466 1,4016 4,598 0,144 1,427 99
22,60 31,75 27,78 461 1,3821 — 0,174 1,423 99
20,22 34,55 24,03 442 1,3662 3,318 0,180 1,421 99
13,73 41,10 15,30 413 1,3345 2,514 0,214 1,418 99
8,35 48,24 8,55 365 1,3148 2,209 0,290 1,417 99
2,51 56,80 2,34 311 1,3036 — 0,309 1,417 99
0 59,90 0 356 1,2859 2,100 0,374 1,418 99
Примечание '1 И. (±0,1 °C), г = 6—8 ч. Анализ: Mg2'*’ — трилоиометрическим методом, NH4 — формальдегидным методом.
Mg(NO3),-NH4NO3-H2O
II. И. Проценко, Н. А. Брыкова, Л. Л. Мощенская, ЖПХ, 42, 1250 (1969)
1, °C вес. % Индексы d т X Твердая фаза
Mg(NO3)2 NH4NO3 Mg(NO3)2 Н2О
25 43,00 0 100 214,6 1,4003 5,144 0,0877 Mg(NO3)2-6H2O
41,09 4,37 83,44 233,0 1,4015 5,250 0,0894 »
37,94 11,49 64,16 242,2 1,4140 5,295 0,0898 ff
35,30 18,65 50,53 275,8 1,4281 5,654 0,0901 ff
33,83 23,38 43,95 300,0 1,4318 5,811 0,0913 ff
32,79 24,67 42,33 312,0 1,4393 6,150 0,0921 ff
32,65 27,76 38,60 358,0 1,4444 6,491 0,0928 ff
31,42 31,44 35,02 355,7 1,4473 7,935 0,0941 Mg(NO3)2-6H2O + NH4NO3
27,27 93,52 30,51 341,2 1,4434 5,561 0,1136 nh4no3
24,34 36,53 26,41 341,2 1,4264 4,547 1,1382 ff
19,69 39,72 20,11 388,0 1,4127 3,628 1,1683 ff
17,17 44,82 14,83 446,7 1,3880 3,310 1,1865 ff
13,12 49,04 12,55 456,6 1,3822 3,012 0,1888 ff
8,09 55,08 7,27 550,2 1,3672 2,585 0,2067 ff
4,68 60,83 4,44 716,3 1,3570 2,273 0,2216 ff
0,93 64,82 0,74 912,7 1,3240 2,054 0,2343 ff
0 67,43 0 1094 1,3196 1,769 0,2407 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C). Т = 6—? ч. Анализ: Mg2+ — трилонометрпческнм методом, NH ц— формальдегидным методом.
Ca(NO2)2-Ca(NO3)2-H2O
П. И. Проценко, Б. С. Медведев, ЖПХ, 38, 676 (1965)
1, °C вес. % Индекс d n к n Твердая фаза
Ca(NO2)2 Ca(NO3)2 Ca(NO2)2
25 49,80 0 100 1,463 14,41 0,0413 1,423 Ca(NO2)2-4H2O
47,82 2,92 95,4 1,521 28,57 0,0266 1,435
44,80 9,03 86,1 1,580 38,91 0,0186 1,448 99
42,96 12,93 80,5 1,605 53,09 0,0170 1,455 Ca(NO2)2-4H2O + Ca(NO2)2-H2O
39,32 15,81 75,4 1,601 46,27 0,0172 1,454 Ca(NO2)2H2O
36,54 19,80 69,6 1,602 47,16 0,0176 1,458 »
32,21 26,70 59,6 1,609 51,32 0,0152 1,459 99
30,07 30,03 55,5 1,635 69,69 0,0138 1,462 99
26,03 35,64 47,5 1,654 97,54 0,0109 1,465 99
21,53 42,18 38,7 1,683 148,5 0,0080 1,470 99
18,57 47,70 32,5 1,720 310,0 0,0049 1,473 99
17,23 50,16 29,9 1,738 400,0 0,0041 1,475 Ca(NO2)2 H2O -1- Ca(NO3)2 -4H2O
14,21 50,30 26,0 1,704 92,17 0,0079 1,465 Ca(NO3)2-4H2O
9,07 52,20 17,7 1,640 37,47 0,0191 1,452 99
4,90 54,64 10,0 1,605 23,61 0,0260 1,442 99
Примеч ши г
Ч И (±),l ’С' г =* 5 -5 ч
Анализ. Саг+ — трилоиометрическим
методом, NO2 — пермаигаиатометрическим методом.
Ca( NO2)2—Cd( N02) 2— H20
П. И. Проценко, 2. M. Иванова, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
t, °C вес. % Индексы d л X п Твердая фаза
Ca(NO2)2 Cd(NOj)2 Cd(NO2)2 Н2О
25 49,49 0 0 760 1,4632 14,411 0,0413 1,423 Ca(N02)2-4H2O
47,51 3,33 4,33 726 1,4901 14,836 0,0326 1,424 ff
45,36 7,41 9,55 692 1,5166 15,015 0,0234 1,425 ff
44,45 9,17 11,83 676 1,5550 16,843 0,0342 1,427 Ca(NO2)2 • 4H204-Ca(NO2)2 • Cd(NO2)2 • 4H2O
41,37 11,59 15,33 706 1,5275 13,794 0,0381 1,424 Ca(NO2)2 • Cd(NO2)2 • 4H2O
35,45 16,51 23,14 765 1,5301 9,206 0,0472 1,421 ff
29,07 22,58 33,42 814 1,5427 7,482 0,0503 1,418 ff
26,05 27,17 40,27 788 1,5598 6,754 0,0538 1,418 ff
22,67 31,61 47,40 726 1,6012 6,502 0,0492 1,420 ff
19,81 36,72 54,50 732 1,6302 6,349 0,0466 1,422 ff
16,20 41,56 62,38 720 1,6874 7,413 0,0287 1,425 ff
10,81 50,55 75,15 653 1,8370 15,810 0,0203 1,442 Ca(NO2)2 • Cd(NO2)2 • 4H2O+Cd(NO2)2 • 2H2O
7,82 53,89 81,67 659 1,8267 10,872 0,0211 1,435 Cd(N02)2-2H2O
2,04 58,92 60,87 94,92 716 1,8221 1,8196 8,602 0,0136 1,432 ff
0 100 730 7,891 0,0113 1,431 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C), т = 10 ч. Анализ: Ca2f и Cd2+ — трнлонометрическим методом, NO2 — перманганатометрическим методом
(<г
224
Ca(N02)2— TINO 2— H2O
H. А. Брыкова, П. И. Проценко, ЖФХ, 39, 738 (1965)
t, °C вес. % Индексы d 1 X Твердая фаза
Ca(NC>2)2 TINO2 Ca(NO2)2 Н2О
25 49,01 0 100 763,6 1,478 14,057 0,0380 Ca(NO,)2-4H2O
46,51 1,53 98,29 806,2 1,479 14,048 0,0451 ff
42,00 2,40 96,98 944,9 1,423 7,949 0,0590 Ca(NO,)2 -4Н2О + Ca(NO2)2TlNO2-3H2O
33,71 6,38 90,90 1188,6 1,377 3,685 0,0935 Ca(NO2),-TlNO,-3H2O
28,25 10,65 83,40 1325,8 1,389 2,719 0,1094 ff
23,86 17,71 71,87 1288 1,458 2,389 0,1283 ff
22,42 21,26 66,66 1277 1,485 2,292 0,1309 ff
19,73 25,87 58,92 1194 1,551 2,300 0,1380 Ca(NO.,)2 TlNO,-3H2O -1- TIXO,
17,13 22,40 57,17 1534 1,530 2,091 0,1360 TINO.,
12,67 24,52 49,50 1798 1,461 1,958 0,1316 ff
5,99 26,20 30,30 2511 1,362 1,081 0,1387 ff
0 32,25 0 2918 1,373 0,774 0,1331 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C). Г = 8—10 ч. Анализ; Са2+ — трилонометрическим методом, NO2 — перманганатометрическим методом, Т11-
броматометрическим методом.
Ca(NO2)2-CO(NH2)2-H20
Заказ 1460
сл
П. И. Проценко, Н. В. Заруба, ЖПХ, 39, 2189 (1966)
t, °C вес. % Индекс d т X п Твердая фаза
Ca(NO2)2 CO(NH2)2 Ca(NO2)2
25 48,93 0 100 1,4630 14,411 0,0393 1,424 Ca(NO2)2-4H2O
48,79 3,66 85,85 1,4927 21,907 0,0236 1,436 Ca(NO2)2-4H2O + Ca(NO2)2-H2O
48,73 4,79 82,23 1,4998 24,121 0,0153 1,442 Ca(NOj2-H2O
48,35 8,09 73,11 1,5080 34,504 0,0144 1,446 99
47,25 12,59 63,07 1,5069 50,330 0,0119 1,454 99
45,23 19,98 50,75 1,5087 87,216 0,0071 1,464 99
43,21 25,03 43,99 1,5143 156,93 0,0042 1,469 99
43,13 26,12 42,90 1,5234 176,19 0,0037 1,473 Ca(NO2)2-H2O + Ca(NO2)2.4CO(NH2)2-2H,O
39,81 29,84 37,78 1,4831 89,010 0,0051 1,470 Ca(NO2)2 • 4CO(NH2)2 • 2H2O
34,62 33,33 32,10 1,4365 41,860 0,0073 1,468 99
30,11 39,16 25,92 1,4073 29,831 0,0105 1,467 99
26,98 43,96 21,82 1,3871 24,150 0,0113 1,469 99
24,58 46,35 19,43 1,3700 22,016 0,0101 1,471 99
22,09 50,93 16,48 1,3660 20,836 0,0108 1,473
21,76 53,93 15,51 1,3562 18,602 0,0100 1,474 Ca(NO2)o -4CO(NH2)2-2H2O + CO(NH2)2
18,58 54,94 13,32 1,3332 14,740 0,0172 1,465 CO(NH2)2
14,18 55,01 10,50 1,2925 7,162 0,0248 1,456 99
9,46 53,32 7,47 1,2405 4,792 0,0308 1,443 99
5,21 54,22 4,12 1,2011 2,798 0,0183 1,432 99
0 55,38 0 1,1532 1,929 0,0003 1,420 99
сл Примечание. М. И. (±0,1 °C), т = 10—11 ч. Анализ: CO(NH2)2 — броматометрическим методом, NO? — пермаигаиатометрическим методом.
Ca(NO2)2—NH4NO2—Н20
П. И. Проценко, А. А. Угрюмова, Лаборатория физико-химического анализа РГУ,
1969
t, °C вес. % Индексы d •И X Твердая фаза
о и о nh4no2 NH4NO2 ОгН
20 49,58 0 0 756,75 1,4422 14,986 0,0465 Ca(NO2)2-4H2O
47,62 2,56 10 690,00 1,6545 15,261 0,0386 Ca(NO2)2• 4Н2О -4- + Ca(NO2)2-H2O
47,02 5,02 18,22 621,40 2,1536 16,429 0,0313 Ca(NO2)2-H2O
46,99 5,51 19,72 603,21 2,1587 16,268 0,0301 99
43,52 6,22 23,26 669,06 2,0639 14,246 0,0356 99
40,48 7,61 26,82 702,43 2,0113 13,912 0,0448 99
36,62 10,56 37,20 681,39 1,8644 13,253 0,0741 99
31,13 16,16 51,54 602,00 1,4620 12,698 0,0846 99
27,58 20,54 60,60 545,45 1,7281 12,746 0,0712 99
27,59 23,43 64,28 480,55 2,0183 15,583 0,0646 Ca(NO2)2-H2O + 4- 3NH4N02Ca(N02)2-5H2O
26,35 24,77 66,04 462,45 1,9004 10,583 0,1130 3NH4NO2-Ca(NO2)2-5H2O
25,06 25,12 68,42 484,21 1,8626 8,012 0,1203 99
22,82 27,90 71,66 455,00 1,7562 7,652 0,1238 99
21,70 30,64 72,60 425,80 1,7507 6,683 0,1404 99
19,88 31,00 76,19 431,74 1,7483 5,768 0,1767 99
18,03 33,18 79,68 423,43 1,6824 5,482 0,2006 99
17,56 35,00 80,59 392,50 1,6485 5,326 0,2210 99
15,12 39,68 84,93 343,83 1,6214 5,101 0,2493 99
12,09 46,30 88,75 288,75 1,5632 4,795 0,2517 99
11,51 47,58 90,57 277,84 1,5043 4,908 0,2412 99
9,17 52,04 92,15 244,50 1,5621 5,010 0,2853 99
6,79 59,61 94,81 189,60 1,6560 5,180 0,2314 99
6,58 60,08 95,04 187,05 1,7031 5,248 0,2212 99
6,26 62,06 95,56 173,70 1,7582 5,600 0,2061 3NH4N02Ca(N02)2-5H2O — + NH4NO2
4,72 62,62 96,51 178,10 1,5070 5,013 0,2316 nh4no2
2,64 63,12 98,00 190,00 1,3521 3,124 0,3000 99
0,86 64,48 99,42 189,96 1,2460 2,268 0,3481 99
0 65,01 100 191,08 1,1980 1,983 0,3736 99
Примечание. М. И. (ч-0,1 °C). т=8 ч. Анализ: NO —перманг.шатэметрическим мето
+ 2, 2
дом, NH4 — формальдегидным методом, Га2*"— по разности.
226
Ca(NO3)2-Sr(NO3)2-H2O
к. A. Kobe, P. B. Steward, J. Am. Chem. Soc., 64, 1301 (1942)
t, °C вес. % Твердая фаза
Ca(NO3)2 Sr(NO3)2
25 57,20 0 Ca(NO3),.4H,O
56,10 1,55 Ca(NO3)2-4H,O + Sr(NO3).
51,00 3,15 Sr(NO3)2
48,10 4,58
47,05 4,71
46,80 4,85
44,30 6,54
39,15 9,25
25,90 19,90
17,60 27,70
12,23 32,30 Sr(NO3)o-4H.,O
0 44,50
60 77,15 0 Ca(NO3).,
76,98 0,07 Ca(NO3), + Sr(NO3),
76,00 0,084 Sr(NO3)2
70,20 0,14
51,00 4,20
33,04 15,42
0 48,25 ff
Примечание. M. И. (±0,05 °C). т=2 педели.
Ca(NO3)2—Sr(NO3)2—H2O
С. Б. С т e п и н а, Г. C. Седельников, P. В. Костикова, ЖНХ, 7, 633 (1962)
t, °C вес. Ca(NO3)2 % Sr(NO3)2 Твердая фаза
0 50,14 49,27 48,54 47,67 45,50 44,90 44,17 40,97 38,51 37,46 35,58 34,87 31,78 29,06 26,57 18,37 12,12 11,92 10,88 7,88 0 0 1,20 1,57 3,50 3,52 3,61 3,88 4,49 4,95 5,59 5,91 6,06 7,31 8,06 9,45 13,92 18,03 18,75 20,02 22,51 28,52 Ca(NO3).,-4H.,O ff Ca(NO3)o-4H2O + Sr(NO3), 4H2O ‘ Sr(NO3)2-4H2O ‘ ff ff ff ff ff ff ff ff ff ff ff ff
Примечание. M. И. Анализ: Са2^ и Sr2 + — в виде сульфатов после разделения ацетоном
по методу Шреве и Уоткинса.
15*
227
Ca(NO3)2—Ba(NO3)2—Н20
Л. Н. Успенская, А. Г. Бергман, ЖОХ, 25, 1278 (1955)
л °с вес. % Индексы Твердая фаза
Са(МОз)2 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 Н2О
80 86,47 0 0 142,3 Ca(NO3)2
48,08 2,91 3,68 894,4 Ba(NOj),
28,42 3,15 6,54 2049,8
21,62 5,38 13,58 2657,4
15,81 6,74 21,19 3515,9
12,61 8,38 29,53 4022,0
7,91 11,85 48,57 4752,0
0 17,94 100 6603,0
100 86,70 0 0 140,2 Ca(NO3)2
56,59 3,42 3,68 620,1 Ba(NO3)2
36,53 4,05 6,54 1384,8
26,56 6,62 13,58 1980,7
20,33 8,66 21,19 2507,9
16,567 11,00 29,53 2807,0
10,38 15,55 48,57 3341,0
7,37 17,19 59,51 3772,5 ff
5,27 12,17 71,49 4067,0 ff
0 25,89 100 4136,0
120 86,86 0 0 137,9 Ca(NO3)2
61,34 3,71 3,68 500,0 Ba(NO3)2
43,09 4,78 6,54 1030,1
30,72 7,68 13,58 1578,9
23,89 10,18 21,19 1981,5
19,46 12,93 29,53 2230,8
12,28 18,38 48,57 2646,4
9,02 21,01 59,51 2863,3
0 30,91 100 3229,3 ff
Примечание. М. П.
Ca(NO3)2—Ce(NO3)3—Н2О
Р Л. Богдановская, С. Ф. Кудряшов, Ученые записки Пермского гос. универ-
ситета, № 141, 27 (1966)
t, °C вес. % Твердая фаза
Ca(NO3)2 Ce(NO3)3
10 53,6 0 Ca(NO3)2-4H2O
46,6 6,6
44,6 11,1
38,5 19,1
35,4 27,9
35,0 29,4 Ca(NO3)2 • 4H2O 4- Ca(NO3)2 • Ce(NO3)3 • 4H2O
34,0 29,7 Ca(NO3)2.Ce(NO3)34H2O
25,6 35,9
18,2 43,8
11,5 48,9
4,7 57,0 ff
228
П родолжение
/, °C вес. % Твердая фаза
Са(ЫОз)2 Ce(NO3)3
10 4,5 58,3 Ca(NO3)2 Ce(NO3)3 4Н2О 4- Ce(NO3)3 6Н2О
4,4 58,6 Ce(NO3)3-6H2O
0 60,0 ff
20 56,4 0 Ca(NO3)2.4H2O
50,4 5,5 ff
46,0 10,8 ff
41,3 17,4 ff
37,8 25,9 ff
37,5 26,9 ff
35,5 31,2 Ca(NO3)2 • 4H2O + Ca (NO3)2 Ce(NO3)3 • 4H2O
33,8 31,1 Ca(NO3)2.Ce(NO3)g-4H2O
25,6 38,2 ff
18,6 44,4 ff
12,9 49,6 ff
5,3 57,9 ff
4,8 59,5 Ca(NO3)2 • Ce(NO3)3.4H2O 4- Ce(NO3)3 6H2O
4,2 60,5 Ce(NO3)3.6H2O
0 61,5 ff
30 60,4 0 Ca(NOg)2-4H2O
54,9 4,2 ff
49,0 10,2 ff
47,6 13,5 ff
39,6 24,5 ff
38,5 27,0 ff
36,5 31,8 ff
36,0 32,8 Ca(NO3)2.4H2O + Ca(NO3)2.Ce(NO3)3.4H2O
33,3 35,7 Ca(NO3)2.Ce(NOa)3-4H2O
26,3 40,5 ff
19,4 45,4 ff
14,3 50,4 ff
6,7 57,1 ff
5,5 60,3 Ca(NO3)2 • Ce(NO3 )3 • 4H2O 4- Ce(NO3)3 • 6H2O
3,8 60,8 Ce(NO3)3-6H,O
0 63,0 ff
Примечание. Изотермический метод сечеиий. Состав жидкой и твердой фаз устанавли-
вался по показателю преломления.
229
Ca(NO3)2—UO.,(NO3)2—Н20
Якимов, H. Ф. H о с о в а, В. А. Гришин, ЖНХ, 3, 504 (1958)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
Ca(NO3)2 (N o’ z 'S 0 p (N О Z 3 'и о z 0 p
0,1 50,63 0 Ca(NOa)2-4H2O 25 50,00 4,18 Ca(N0b),-4H,0
45,00 2,55 49,20 6,88
43,20 4,55 49,59 7,41
42,69 5,10 ff 50,48 7,92 Ca(NO3)2-4HoO +
43,32 6,76 Ca(NO3)2-4H2O + + UO2(NO3)2-6H2O
+ UO2(NO3)2.6H2O 48,10 7,97 UO2(NO3),-6H2O
39,95 8,44 UO2(NO3).,-6H,O 47,51 8,72
39,43 8,75 46,40 9,66
37,49 10,15 41,05 13,25
35,82 12,21 39,21 15,18
26,16 20,82 37,02 16,40
24,95 22,05 34.31 17,60
23,15 23,30 29,05 22,98
20,49 26,02 26,23 26,02j
15,52 31,25 22,40 29,65
10,40 37,21 22,08 31,10
4,16 43,22 17,87 34,75
0 49,50 7,00 45,75
25 57,97 0 Ca(NO3)2-4H2O 4,69 48,83
52,81 2,01 ff 0 55,92 ff
Примечание. М. И. (±0,05 °C). Т = 3—3,5 ч. Анализ: UO2 *" — в виде ЩОв, Са2
в виде СаСгО4 с последующим прокаливанием до СаО и растворением в H2SOj.
Ca(NO3)2—CO(NH2)2—Н2О
W. Sakai, J. Soc. Chem. Ind. (Japan), 43, 318 (1940)
t, °C вес. % Твердая фаза
Са(МОз)2 CO(NH2)2
25 59,70 0 Ca(NO3), -4H2O
58,45 2,26
59,64 5,39
60,04 6,40
59,33 10,28
60,50 11,20 Ca(NO3)2 • 4H..0 + Ca(NO3), • 4CO(NH2),
56,14 15,98 Ca(NO3).2-4CO(NH,)2
54,86 15,93
52,30 18,49
46,15 21,87
39,07 31,21
28,24 39,41
21,98 51,92 ff
230
Продолжение
/, °C вес Са(МОз)2 % CO(NH2)2 Твердая фаза
25 19,87 19,70 18,20 14,88 10,80 6,32 4,64 0 58,44 59,50 59,50 56,35 56,21 55,46 54,62 54,50 Ca(NO3)2-4CO(NH2)2 Ca(NO3)2-4CO(NH2)2 + CO(NH2)2 CO(NH2)2 ff ff ff
Примечание. М. И.
Ca(NO3)2-CO(NH.,)2-H2O
И. М. Kara иск ин. Г. С. М у х л я, В. М. X а р л а м о в а, А. С. Маркова, Ис-
следования в области химии и технологии минеральных солей и окислов, Изд. АН СССР, 1УЬО
t, °C вес. % Твердая фаза
Ca(NO3)2 CO(NH2)2
20 56,0 1,20 Ca(NO3)2-4H,O
55,6 1,81
56,12 2,58 Ca(NO,l2.4H2O + Ca(NO3)2CO(NH2)2-3H2O
54,54 2,23 ’ Ca(NO3)2-CO(NH,)2-3H2O
46,72 6,04 ff
47,10 6,40 ff
40,97 17,19 ff
38,5 24,66 Ca(NO4)o -COfNHo)., • 3H2O + Ca(NO3)2 • 4CO(NH2)2
37,20 23,9 Ca(NO3)2-4CO(NH2)2
38,0 25,56 ff
37,3 25,02 ff
31,5 30,67 ff
30,40 33,05 ff
23,5 42,56 ff
22,4 44,92 ff
21,0 47,97 ff
19,73 48,18 ff
19,70 49,60 ff
18,06 50,60 ff
17,33 53,48 ft
17,01 54,22 Ca(NO3).,-4CO(NH2), + CO(NH2)2
15,53 54,90 CO(NH2)2
11,73 54,0 ff
10,34 53,28 ft
5,96 52,93 ff
40 66,4 2,35 Ca(NO3)2-4H,O
66,85 2,74 ff
66,08 3,96 Ca(NO,)2-4H2O + Ca(NO3)2CO(NH2)2-3H2O
61,40 5,2 Ca(NO3)2-CO(NH2)2-3H2O
60,51 4,47 f.
51,3 11,66
23 >
Продолжение
/, °C вес. % Твердая фаза
Ca(NO3)2 CO(NH2)2
40 48,30 16,24 Ca(NO3)2-CO(NH2)2-3H2O
45,90 21,69
44,70 26,83 Ca(NO3).,-CO(NH2)2-3H2O + Ca(NO3)2 • 4CO(NH2),
43,8 26,00 Ca(NO3).,-4CO(NH,),
43,05 26,44
41,50 30,54
39,60 31,50
33,93 37,36
27,0 45,67
25,5 48,22
22,33 55,00
17,95 63,83 Ca(NO3)2-4CO(NH2)2 + CO(NHo).,
16,90 62,94 CO(NH2)2
12,35 62,73
8,80 61,79
5,39 61,73 ff
Примечание. М. И. Анализ: CO(NH2)2 — электрофотометрическим методом, Са2+ —
трилонометрическим методом, NO3 — спектральным методом.
Ca(NO3)2-CO(NH2)2-H2O
А. Г. Бергман, М. В. Маркина, ЖНХ, 12, 801 (1967)
t, °C вес. % Твердая фаза
Ca(NO3)2 CO(NH2)2
—20,3 42,0 1,0 Лед + Ca(NO3)2-4H.,O + Ca(NO3)a • CO(NH2),
—18,5 30,0 20,0 Лед + Ca(NO3)2.CO(NH2)2 + Ca(NO3)„-4CO(NH2),
—17,0 21,0 32,0 Лед + Ca(NO3)2-4CO(NH,j2 4- CO(NH,)2
Примечание. М.П. Приведена политерма системы в интервале от —29,3 до 91 °C. Уста-
новлены поля кристаллизации льда, Ca(NO3)2- 4Н2О, Ca(NO3)2-3H2O, Ca(NO3)<>-CO(NH2)2,
Ca(NO3)2-4C0(NH2)2, CO(NH2)2.
Ca(NO3)2—NH4NO3—Н2О
.1. Lamberger, Р. Paris, Ccmpt. rend. 227, 637 (1948); Bull. See. chim. France (5),
17, 546 (1950)
7, cc вес. % d Твердая фаза
Ca(NO3)2 nh4no3
0 48,00 0 1,4945 Ca(N03)2-4H..O
46,40 7,0 1,5170
43,10 19,4 1,5605
43,30 19,1 1,5600 ff
232
П родолжение
t, °с вес. % d Твердая фаза
Са(МОз)2 NH4NO3
0 41,90 25,8 1,5895 Ca(NOa)2-4H2O
41,20 29,3 — ff
41,46 29,8 1,6100 NH4NO3
31,50 33,0 1,4960 ff
21,30 37,8 1,4065 ff
15,40 42,0 1,3610 ff
8,0 47,4 1,3105 ff
0 53,6 1,2620
10 51,5 0 1,5230 Ca(NO3)2-4H2O
48,9 7,3 1,5460 ff
47,9 10,6 1,5585 ff
47,3 15,4 1,5685
46,5 20,2 1,5970
46,0 23,5 1,6170 ff
45,6 26,7 1,6405
45,6 26,9 1,6100 Ca(NO3)2-4H2O + NH4NO3-5Ca(NO3)2 - 10H2O
48,0 21,0 1,6360 NH4NO3 • 5Ca(NO3)2 • 10H2O (мет.)
45,6 26,6 1,6400 » ff
45,7 28,1 1,6425
45,5 27,4 1,6415 NH4NO3-5Ca(NO3)2- 10H2O 4-
+ NH4NO3 Ca(NO3)2-2H2O (мет.)
50,0 22,0 1,6590 NH4NOs-Ca(NO3)2.2H,.O (мет.)
48,1 23,9 1,6520 ff 99
45,9 27,7 1,6425 ff ff
45,0 28,1 1,6100 NH4NO3Ca(NO3)2-2H2O
42,7 32,5 — ff
42,08 33,7 1,6350 NH4NO3Ca(NO3)22H„O + NH4NOa
40,4 33,8 1,6025 NH4NO3
32,2 37,3 1,5180 ff
24,0 41,1 1,4480 ff
16,4 46,3 1,3875 ff
7,9 52,3 1,3310 ff
0 59,6 1,2860 ff
20 54,7 0 1,5565 Ca(NO3).,.4H2O
53,9 3,6 1,5685 ff
53,1 6,1 — ff
52,4 10,0 1,5920 ff
51,6 11,3 — ff
51,3 13,3 1,6095
51,0 18,2 1,6380 Ca(NO3).,-4H2O 4- NH4NO3-5Ca(NO3)2-10H./>
49,7 21,9 — NH4NO3.5Ca(NO3)2-10H2O
49,6 22,6 — ff
48,8 23,0 1,6435 ff
47,4 25,5 — ff
46,5 27,5 1,6465 ff
233
П родолжение
t, °с вес. % d Твердая фаза
Са(ТЮз)2 NH4NO3
20 45,6 28,8 NH4NO3-5Ca(NO3)2- ЮН,0
45,5 29,0 1,6480
45,4 29,8 — NH4NO3.5Ca(NO3)2.10Н2О +
+ NH4NO3-Ca(NO3)2-2H2O
54,6 17,6 1,6635 NH4NO3-Ca(NO3).,-2H2O (мет.)
48,6 24,3 1,6620
47,5 26,7 1,6535
45,6 29,5 1,6500
44,2 32,3 — NH4NO3-Ca(NO3)2-2H2O
42,8 33,9 —
42,5 34,3 1,6415
42,1 34,7 —
41,1 37,0 1,6380 NH4NO3.Ca(NO3),.2H,O + NH4NO3
39,5 37,1 — NH4NO3
39,0 37,4 1,6110
38,0 37,5 1,6010
31,1 40,4 1,5280
23,6 45,2 1,4625
15,0 51,0 1,3990
7,4 58,0 1,3550
0 65,2 1,3090
30 58,9 0 1,6000 Ca(N03)2.4Ho0
56,6 7,5 1,6450
56,7 9,3 1,6460 Ca(NO3)2-4H2O + NH4NO3-5Ca(NO3),. 10H,O
57,1 14,3 1,6970 NH4NO3 • 5Ca(NO3)., • 10H2O (мет.)
57,2 6,5 1,6455
53,9 Н,6 — NH4NO3-5Ca(NO3)2.10H2O
52,9 17,0 —
52,1 18,6 —
50,3 22,6 —
48,5 24,8 —
48,5 24,9 —
47,4 28,9 —
45,6 32,1 1,6540
44,8 33,8 —
47,7 16,0 — NH4NO3-Ca(NO3).,-2H2O (мет.)
52,3 23,0 1,6830
44,6 32,9 1,6570 NH4NO3-Ca(NO3)2-2H2O
44,6 34,0 —
41,9 37,9 —
41,3 38,4 — 99
40,4 39,8 — 99
40,0 41,1 — 99
39,7 41,5 —
39,3 41,9 1,6385 NH4NO3Ca(NO3)2.2H2O + NH4NO3
234
Продолжение
Примечание. М.
Ca(NO3)2—NH4NO3—Н20
R. Flatt, P. Fritz. Helv. Chim. Acta, 33. 2045 (1950)
t, °C вес. % Твердая фаза
Ca(NOs)2 NH4NO3
25 57,36 55,39 54,61 55,36 54,78 56,07 53,14 58,79 57,70 51,68 50,40 50,23 52,80 49,54 45,41 41,56 38,22 54,46 50,77 50,71 48,19 44,40 43,72 41,49 38,95 36,28 30,78 15,33 11,64 0 0 7,62 13,33 18,10 13,66 19,71 16,57 6,47 8,53 20,08 22,50 22,96 19,43 21,22 27,21 33,29 40,25 20,33 24,54 25,08 28,04 34,65 35,91 39,58 40,10 40,90 43,72 54,20 57,10 67,45 Ca(NO3)2-4H2O ff Ca(NO3)2-4H,O (мет.) Ca(NO3)2-4H2O + NH4NO3-5Ca(NO3)2. ЮН2О Ca(NO3)2-4H2O+ NH4NO3 Ca(NO3)2.2H2O (мет.) NH4NO3 • 5Ca(NO3)., • 10H2O NH4NO3-5Ca(NO3)210H2O (мет.) » » ff ff ff ff NH4NO3 • 5Ca(NO3)2 • 10H2O + NH4NO3 • Ca(NO3), • 2H..0 NH4NO3-Ca(NO3)..-2H2O ff NH4NO3 Ca(NO3)2” 2H2O + NH4NO3 NH4NO3Ca(NO3).,-2H.,O (мет.) ff ff ff ff ff ff ff ff NH4NO3-Ca(NO3)2-2H2O + NH4NO3 (мег) NH4NO3 (мет.) NH4NO3 ff ff ff ff
Примечание. M. И.
Ca(NO3)2—NH4NO3—H2O
С. E. Зенин, В. H. Обожни, О. Г. Перфильева, Ученые записки Бурят-мон-
гольского педагогии, института, вып. 19, 131 (1960)
t, °C вес. % Твердая фаза
Ca(NO3)2 NH4NO3
— 19,9 21,0 41,0 Лед + NH4NO3
— 19,0 11,80 41,0 ff ff
— 17,0 5,98 41,2 ff ff
Примечание. М. II.
236
Sr(NO2)2— Cd(NO2)2—H20
E. M. Иванова, П. И. Проценко, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
/. °C вес. % Индексы d 11 И п Твердая фаза
Sr(NO2)2 Cd(NO2)2 Sr(NOi)2 н2о
25 41,84 0 100 1387 1,4225 3,429 0,0892 1,397 Sr(NO2)2H2O
40,25 2,52 94,78 1347 1,4804 3,496 0,0851 1,401 ft
38,22 6,92 86,27 1234 1,5218 3,589 0,0830 1,404 ft
37,06 9,70 81,30 1169 1,5508 4,423 0,0746 1,406 ff
35,84 12,52 76,52 1099 1,5861 4,719 0,0692 1,409 ff
33,07 18,94 66,53 964 1,6366 5,670 0,0609 1,416 Sr(NO,)2-H2O + Sr(NO2)2Cd(NO2)2-3,5H2O
31,18 21,15 64,65 956 1,6366 5,446 0,0600 1,414 Sr(NO2)2 • Cd(NO2)2 • 3,5H2O
26,75 25,98 54,95 955 1,6564 4,682 0,0558 1,416 ff
22,40 30,79 45,29 942 1,6692 4,604 0,0506 1,417 ff
20,35 34,80 39,96 881 1,6766 4,555 0,0449 1,422 ff
18,61 40,03 34,60 766 1,7223 6,138 0,0356 1,425 ff
12,29 48,77 22,29 705 1,8610 10,994 0,0196 1,435 ff
11,49 53,15 19,34 605 1,9097 11,573 0,0159 1,441 Sr(NO2)2Cd(NO2)2-3,5H2O -}- Cd(NO2)2 -2H,O
9,52 54,23 16,64 630 1,8641 10,208 0,0146 1,436 Cd(NO2)2-2H2O
4,49 57,00 8,23 704 1,8473 9,082 0,0137 1,433 ff
0 60,87 0 730 1,8196 7,891 0,0113 1,431 ff
Примечание. М. И. (±0,1° С). т = 10 ч. Анализ: Cd2+—трилоиометрическим методом, NO» — пермаигаиатометрическим методом.
§ Sr(NO2)2—TINO,—Н20
H. А. Брыкова, П. И. Проценко, Ж ФХ, 39, 738, (1965)
t, °C вес. % Индексы d Я X Твердая фаза
Sr(NO,)2 T1NO2 Sr(NO2)2 н2о
25 42,31 0 100 1358 1,419 3,421 0,0890 Sr(NO2)2-H2O
42,25 4,21 33,40 1180 1,512 3,704 0,0897
39,01 9,14 85,01 1138 1,572 3,872 0,0901
35,81 15,26 76,61 1045 1,671 4,183 0,0948
35,75 17,50 74,00 965,5 1,711 4,294 0,0972
33,75 23,10 66,98 856,2 1,800 4,535 0,1004 Sr(NO2)2 • Н2О + Sr(NO2)2 • Т1NO2 • ЗН2О
32,07 24,98 64,20 861,4 1,802 4,500 0,0962 Sr(NO2)2-TJNO2-3H2O
30,34 27,66 60,70 809,2 1,814 4,209 0,0998 ff
30,42 29,49 59,22 797 1,900 4,359 0,1021
28,28 31,72 54,98 739 1,934 4,205 0,1145 Sr(NO2)2 TlNO2-3H2O 4- T1NO2
27,02 30,27 55,44 875,7 1,820 3,098 0,1316 tino2
23,88 28,84 53,57 1059 1.724 2,348 0,1429 ff
20,64 27,62 41,03 1277 1,626 1,859 0,1518
15,30 26,68 44,43 1687 1,529 1,361 0,1546
7,32 27,98 26,80 2349 1,398 1,069 0,1440
. 0 32,25 0 2918 1,373 0,774 0,1331 ff
Примечание. М. И. (Ф0,1° С), т — 8—10 ч. Анализ: Sr2+ — тоилонометрическим методом, Tl"*"—броматометрическим методом. NO2 — Рп
манганатометрическим методом.
Sr(NO2)2—CO(NH2)2—Н20
H. В. Заруба, П. И. Проценко, Изв. вузов. Химия н хим. технол. 10, 723 (1967)
t, °C вес % Индекс d n X п Твердая фаза
Sr(NO2)2 CO(NH2)2 Sf(NO2)2
25 41,51 0 100 1,3818 2,887 0,1058 1,400 Sr(NO.,)2H2O
40,18 2,05 86,77 1,3906 3,965 0,0835 1,407 ff
39,43 5,82 69,37 1,4045 4,484 0,0788 1,414
38,13 12,37 50,75 1,4458 5,381 0,0658 1,425 М
36,99 17,10 41,97 1,4594 6,599 0,0544 1,431
35,86 22,47 34,79 1,4873 8,769 0,0415 1,442
34,92 27,03 30,13 1,4938 13,23 0,0293 1,454 ff
34,38 31,63 26,66 1,5140 18,79 0,0214 1,463 ff
33,51 37,87 22,84 1,5236 28,13 0,0149 1,472 ff
34,18 44,74 20,42 1,5506 59,60 0,0067 1,486 Sr(NO2)2-H2O + CO(NH2)2
31,04 43,11 19,40 1,5125 22,83 0,0149 1,476 CO(NH2)2
27,81 43,57 17,59 1,4768 19,27 0,0203 1,470 ff
21,93 46,61 13,61 1,3939 9,244 0,0289 1,459 ff
17,80 47,06 11,23 1,3438 6,331 0,0306 1,452 ff
10,94 51,20 6,67 1,2672 3,733 0,0325 1,440 ff
5,13 52,96 3,14 1,2138 2,873 0,0249 1,429 If
0 55,38 0 1,1532 1,929 0,0003 1,420 ff
Примечание.
М. И. (±0,1° С), т = 6-8 ч.
Диализ: NO., — пермаигаиатометрическим методом, СО(МНг)?, — броматометрическим методом.
239
Sr(NO3)2-Ce(NO3)3-H2O
P. Л. Богдановская, Ученые записки Пермского гос. университета, № 141, 32 (1966)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
оз о Z (Л ДО о Z аГ О оз *co о z (Л CO 'w 0 Z 'flj О
15 38,5 0 Sr(NO3),-4H,O 25 20,5 26,8 Sr(NO3)2-4H2O
31,5 6,9 19,0 30,5 Sr(NO3)24H2O +
26,2 13,7 4-Sr(NO3)2
19,5 22,9 15,5 33,8 Sr(NO3).3
15,9 27,1 6,2 45,9 ff
14,2 30,0 1,5 58,1 ff
11,5 35,4 1,2 61,5 Sr(NO3)2 4-
9,7 37,4 4-Ce(NO3)3-6H,()
8,5 42,0 Sr(NO3)24H2O + 0 62,5 Ce(NO3).r6H.,O
+ Sr(NO3)2 35 47,5 0 Sr(NO3),
5,3 47,4 Sr(NO3)2 42,0 5,8
1,2 58,3 35,5 11,9 ff
0,8 60,0 Sr(NO3)2 4- 26,5 20,9 ff
4- Ce(NO3)3-6H2O 16,5 33,4 ff
0 60,5 Ce(NO3)3-6H2O 6,7 46,6 ff
25 44,0 0 Sr(NO3)2-4HoO 2,7 57,4 ff
37,5 6,3 2,0 63,0 Sr(NO3), 4-
32,6 12,5 4- Ce(NO3)3-6H,O
23,5 21,8 0 63,5 Ce(NO.))3-6H,O
21,9 24,3 w
Примечание. Изотермический метод сечений. Состав жидкой и твердой фат устанавли-
вался ио показателю преломления.
Sr(NO3)2—UO2(NO3)2—Н20
М. А. Якимов, Н. Ф. Н о с о в а, В. А. Гриши и, ЖНХ, 3 , 504 (1958)
t, °C вес. % Т пердан фаза । t, °c вес. % Твердая фаза
03 *co 0 z <л CO 0 z 0 p *CO 0 z <л oi co 0 *03 0 p
25 44,12 34,05 25,06 20,75 14,42 13,88 11,39 8,02 0 11,20 20,40 27,75 34,10 37,33 40,39 45,24 Sr(NO3)2«4H2O ff 99 ff Sr(NO3)’-4H2O 4- 4 Sr(NO3)2 Sr(NO3)2 ff 25 7,97 7,00 5,55 4,78 2,65 1,09 0 46,05 47,48 49,76 51,39 51,55 52,64 55,87 Sr(NO3)., ff Sr(NO’)2 + 4- UO2(NO3)2-6H2O UO2(NO3)2-6H2O ff ff
Примечание. М. И. (±0,05° С', т = 3—3,5 ч. Анализ: Sr2+ — в виде SrSOj, bOi1- —
в виде U3O8.
240
Sr(NO3)2—CO(NH2)2—H20
Исакова, К, Сулайманкулов, Взаимодействие тномочевины и мочевины с минеральными солями, Фрунзе, 1965, стр. 80
241
16 Заказ 1‘К1’
П родолжение
t, °C вес. % Индексы d •И X п Твердая фаза
Ba(NO2)2 Cd(NO2)2 Ba(NO2)2 Н2О
25 25,19 44,04 33,76 526 2,0634 21,283 0,0171 1,453 Ba(NO.,)2Cd(NOo),
22,53 47,51 29,71 504 2,0879 25,057 0,0135 1,456
19,24 52,11 24,74 467 2,1151 30,864 0,0110 1,462 Ba(NO2)<, • Cd(NO2)„ 4- Cd(NO2)2 • 2H.,0
12,20 54,65 16,59 575 1,9650 12,789 0,0131 1,446 Cd(NO.,j2 • 2HoO
4,29 58,10 6,17 689 1,8836 8,755 0,0129 1,437
0 60,87 0 730 1,8196 7,891 0,0113 1,431
Примечание.
М. И. (±0,1 °C). т = 10 ч. Анализ: Cd2+ и Ва2+— трилонометрическим методом, NOo —перманганатометрическим методом.
Ba(NO2)2—T1NO2-Н2О
L. С a v а 1 с а, М. Nardelli, A. Braibanti, Gazz. chim. Hal., 85, 1544 (1955)
t, °C вес. % Твердая фаза
Ba(NO2)2 T1NO2
25 43,91 3,09 Ba(NO2)2-HaO
43,84 5,35 Ba(NO2)2-H2O 4- TlN0o -2Ba(N02),
36,05 11,85 TlNO2-2Ba(NO2)2
28,97 23,49 ff
27,36 29,62
26,74 31,82 TlNO2-2Ba(NO.,)., 4- T1NO2
16,18 28,95 T1NO2
Примечание. M. И. (±0,2 °C) Анализ: Ва2+ — в виде BaSOi, Т1+ — в виде ТП.
242
- — — - — „ . _ ПооАолж.ри1н>
1, °C вес. % М/л d Твердая фаза
Sr(NO3)2 Pb(NO3)2 Sr(NO3)2 Pb(NO3)2 мол. % Pb(NO3)2 формула
25 15,21 13,15 27,08 31,25 1,0316 0,8851 1,1740 1,344 1,435 1,4245 97,09 96,06 (Sr, Pb) (NO3)2-2H2O
12,49 25,26 0,8416 1,088 1,4263 97’02 99
9,95 27,84 0,673 1,2030 1,431 99,26 99
5,69 32,90 0,3844 1,419 1,4298 98,11 99
3,18 35,23 0,2156 1,525 1,4336 99,'О5 99
0 32,01 0 1,399 1,4473 100^0 Pb(NO3)2
Выч.
Примечание. М. И. т—несколько суток. Анализ: Sr24—в виде SrSO4, РЬ2+—в виде PbS.
Ba(NO2)2—Cd(NO2)2—Н20
И. И. Проценко, Е. М. Иванова, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
l, °C вес. % Индексы d Т) X n Твердая фаза
Ba(NO2)2 Cd(NO2)2 Ba(NO2)2 н2о
25 44,83 0 100 1572 1,5243 2,505 0,1162 1,399 Ba(NO2)2H2O
41,96 3,54 91,35 1514 1,5497 2,631 0,1107 1,401
40,92 7,81 82,36 1319 1,6262 3,211 0,0984 1,407
38,83 15,48 69,09 1036 1,7108 4,275 0,0765 1,419- 99
38,28 20,61 62,34 852 1,7902 4,962 0,0618 1,428 99
36,79 25,38 56,31 740 1,8611 7,644 0,0443 1,436 99
38,33 34,00 31,27 34,12 52,20 46,82 528 555 2,0504 2,0329 15,892 16,247 0,0288 0,0277 1,454 1,450 Ba(NO2)2-H2O + Ba(NO2)2Cd(NO,), Ba(NO2)2Cd(NO2)2
30,07 37,52 41,66 572 2,0322 18,234 0,0251 1,452
g Ba(NO2)2—TINO.,—H2O
*• П. И. Проценко, H. А. Брыкова, ЖНХ, 9 , 982 (1964)
t, сс вес. % Индексы —
Ba(NO2)2 T1NO2 Ba(NO2)2 Н2О d Т) X Твердая фаза
25 44,72 0 100 1575 1,489 2,435 0,135 Ba(NO2).,H2O
44,03 3,91 92,48 1397 1,472 2,605 0,134
43,35 39,82 5,57 6,96 89,47 87,20 1384 1463 1,611 1,593 2,745 2,481 0,136 0,143 Ba(NO2)2-H2O + TlNO,-2Ba(NO2)2 TlNO2.2Ba(NO2)2
36,63 9,80 80,33 1503 1,591 2,355 0,148
35,00 13,46 73,97 1390 1,609 2,216 0,156 w
33,57 16,09 69,92 1331 — — w
31,16 20,52 69,48 1236 1,631 2,065 0,160 w
29,92 22,46 60,31 1207 — — w
29,03 24,20 59,35 1170 1,721 2,119 0,170
28,44 25,74 54,57 1121 1,768 2,140 0,174 я
26,45 17,05 31,16 29,13 48,07 34,40 985 1574 1,874 1,524 2,256 1,231 0,189 0,178 TlNO2.2Ba(NO.,)., Ц- T1NO2 TINO,'
13,37 27,85 29,84 1934 1,487 1,139 0,169
11,16 28,76 26,40 2048 — — —
7,68 27,91 23,05 2484 1,432 1,031 0,165 ff
0 32,27 0 2917 1,373 0,7746 0,133 ff
50 55,76 0 100 — 1,712 2,668 0,153 Ba(NO”)2.H2O
54,72 2,38 96,17 — 1,752 2,818 0,152
54,33 50,25 46,10 5,91 8,18 11,46 90,93 89,04 87,01 — 1,807 1,786 3,141 2,611 0,151 0,152 Ba(NO2)2 • H2O + T1NO2 • 2Ba(NO.,), TlNO2-2Ba(NO2)2
43,96 15,50 81,44 — 1,776 2,263 0,166 w
40,00 20,75 75,59 — 1,792 2,128 0,180 w
31,76 34,49 67,78 — 1,831 1,961 0,187 ff
26,27 46,89 50,14 — 2,105 2,173 0,200
22,69 17,52 53,91 51,52 31,76 27,07 — 2,602 2,335 2,661 1,535 0,239 TlN02.2Ba(N0,)o + T1NO2 T1NO2 “
9,20 52,49 16,09 — 2,034 0,955 0,290
3,17 52,70 6,16 — 1,865 0,766 0,317 ff
0 55,75 0 — 1,843 0,722 0,324 ff
Примечание. M. И. (±0,1 °C), т — 8—10 ч Анализ: Ва2+ — в виде BaSC>4, Т1+—окислением и титрованием тиосульфатом натрия.
Ba(NO.,),— CO(NH,)2—H20
H. В. Заруба, П. И. Проценко, Изв. вузов. Химия и хим. технэл., 10, 723 (1967)
t, °с вес. % Индекс d n X п Твердая фаза
Ba(NO2)2 CO(NH2)2 Ba(NO2)2
25 45,21 0 100 1,5296 2,657 0,1133 1,398 Ba(NO2)2-H2O
41,99 3,77 74,46 1,5261 3,030 0,0981 1,409 ff
40,68 7,83 57,63 1,5310 3,412 0,0840 1,416 ff
38,87 14,99 40,45 1,5311 4,405 0,0669 1,432 ff
38,23 20,02 33,34 1,5429 5,453 0,0566 1,440 ff
37,27 24,27 28,63 1,5501 6,597 0,0460 1,449 ff
36,24 28,67 24,87 1,5582 8,085 0,0379 1,455 ff
36,09 35,26 21,14 1,5781 12,93 0,0262 1,469 ff
36,54 40,36 19,17 1,5964 18,04 0,0206 1,478 Ba(N0.,)2.H.,0 +CO(NH2)2
32,19 40,99 17,05 1,5308 11,40 0,0228 1,470 CO(NH2)2
28,87 41,37 15,45 1,4869 8,569 0,0251 1,465 ff
24,68 42,72 13,14 1,4248 6,066 0,0322 1,457 ff
21,37 45,73 10,91 1,3824 4,813 0,0332 1,452 ff
16,02 47,13 8,17 1,3113 3,691 0,0327 1,442 ff
11,08 50,45 5,44 1,2565 2,733 0,0277 1,435 ff
4,87 52,63 2,36 1,2035 2,313 0,0088 1,426 ff
0 55,38 0 1,1532 1,929 0,0003 1,420 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C). Т = 6—8 ч.
Анализ: NO2 нерманганатометрнчсским методом, CO(NH2)2—бримаюметрическим методом.
Ba(NO3)2 — Ce(NO3)3 — H2G
P. Л. Богдановская, Ученые записки Пермского гос. университета, № 141, 32 (1966)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
Ва(МОз)2 Ce(NO3)3 Ba(NO3)2 Ce(NO3)3
30 10,5 7,3 4,7 2,5 2,2 0 5,8 11,4 18,9 25,9 Ba(NO8)2 99 99 99 99 30 1,2 0,8 0,4 0 32,6 37,6 49,8 63,0 Ba(NO3)2 99 Ce(NO3j3-6H.,O
Примечание. Изотермический метод сечений. Состав жидкой и ^твердой фаз устанавли-
вался по показателю преломления.
Ba(NO3)2 — UO2(NO3)2 — Н2О
М. А. Якимов, Н. Ф. Носова, В. А. Гришин, ЖНХ, 3, 504 (1958)
t, °C вес. % Твердая фаза j t, °C вес. % Твердая фаза
Ba(NC>3)2 UO2(NO3)2 Ba(NC>3)2 иОг(КОз)2
0,1 4,88 0 Ba(NO3)2 25 1,61 21,04 Ba(NO3)2
2,60 5,20 99 1,45 23,34
2,00 8,82 99 [0,74 30,74
1,67 11,82 99 0,65 33,16
0,80 17,36 99 0,40 40,12
0,60 21,65 99 0,25 49,51
0,42 31,64 99 0 56,12 UO,(NO3)2-6H.,O
0,27 39,41 99 50 14,53 0 Ba(NO3)2
0 49,39 UO2(NO3)2 6H2O £9,32 7,96
25 9,18 0 Ba(NO3)2 6,64 14,20
6,20 5,20 99 3,94 21,27
4,78 8,25 99 1,70 31,41
3,63 11,54 99 0,93 39,37
3,06 14,00 99 0,43 48,20
2,37 16,78 99 0,38 54,15
2,03 19,37 99 0 67,28 UO2(NO3), -6H2O
Примечание. М. И. (±0,05 °C). т=3—3,5 ч. Эвтонический раствор получить не удалось.
Анализ: Ва7 — в виде ВаБОд, UC>2 — в виде U3O8.
Ba(NO3), — CO(NH2)2 — Н2О
С. Исакова, К- Сулайманкулов, Исследование взаимодействия мочевины с не-
органическими соединениями, Фрунзе, 1965
t, °C вес Ва(МОз)2 • % CO(NH2)2 d n Твердая фаза
30 10,12 11,76 12,53 13,79 13,65 0 9,06 15,3 23,8 28,02 1,0891 1,1266 1,1685 1,1877 1,2434 1,0939 1,1921 1,3413 1,2250 Ba(NO3)2 99 99 99 99
246
П родолжение
t, °c вес. % d n Твердая фаза
Ba(NO3)2 CO(NH2)2
30 13,35 16,35 17,35 18,29 19,11 19,44 13,27 6,84 0 36,35 39,96 49,99 51,25 55,64 55,11 57,89 58,15 57,69 1,2471 1,3003 1,3240 1,3387 1,3512 1,3525 1,2972 1,1822 1,169 2,7986 3,4077 3,8177 4,3623 4,3665 3,3736 2,4596 2,0132 Ba(NO3)2 ff ff ff Ba(NO3), + CO(NH2)2 CO(NH2)2 ff ff
Примечание. М. И. (±0,2 °C). т=6—7 ч. Анализ: CO(NH2)2 — методом Кьельдаля.
Ba(NO3)2-Pb(NO3)2-H2O
A. Foe k, Z. Krist. und. Miner., 28, 369 (1897)
t, °C вес. % М/л d Твердая фаза
Ba(NO3)2 Pb(NC>3)2 Ba(NO3)2 Pb(NO3)2 мол. % Ba(NO3)2 формула
25 9,47 0 0,3910 0 1,079 100 Ba(NO3),
5,05 1,62 0,2101 0,0533 1,088 98,30 (Ba, Pb) (N'O3)2
7,50 4,50 0,3307 0,1507 1,108 96,74
6,85 6,09 0,3049 0,2057 1,119 94,80
6,49 8,53 0,2944 0,2936 1,140 93,62
5,76 11,25 0,2668 0,3950 1,163 92,49
5,29 14,81 0,2525 0,5356 1,198 90,07
4,46 19,80 0,2226 0,7485 1,252 83,47
1,93 25,86 0,0993 1,0103 1,294 75,44
2,01 31,24 0,1103 1,2980 1,376 35,11
0 37,98 0 1,673 1,459 0 Pb(NO3)2
ITpjiJm e ч а н и e. M. И. т — несколько суток. Анализ: Ва2+ —в виде BaSOi, Pb2+ — в виде
PbS.fc
Ba(NO3)2 — Pb(NO3)2 —Н2О
A. F о с k, Z. Krist. und Miner., 28 , 365 (1897)
t, °c вес. % M/100 M H2O Твердая фаза
Ba(NO3)2 РЬ(??Оэ)2 Ba(NO3)2 Pb(NO3), мол. % Ba(NO3)2 формула
15 5,78 7,70 0,4610 0,4836 86,95 (Ba, Pb) (NO3),
5,14 11,13 0,4233 0,7233 82,36
4,97 11,92 0,4126 0,7800 81,31
2,69 29,04 0,2726 2,314 25,10
30 7,88 7,44 0,6419 0,4781 91,67
7,04 12,45 0,6033 0,8413 83,51
6,69 15,26 0,5916 1,064 81,90
5,08 24,20 0,4957 1,861 65,82
5,05 23,98 0,4916 1,838 65,70
5,15 24,47 0,5050 1,891 63,61
2,99 33,44 0,3249 2,861 31,22 ff
Выч.
247
П родолжен'аь
t, °C вес. % Af/100 М Н2О Твердая фаза
Ba(NO3)2 Pb(NO3)2 Ba(NO3)o Pb(NO3)2 мол. % Ba(NO3)2 формула
30 1,97 36,47 0,2213 3,221 14,50 (Ba, Pb)(NO3)._>
0,58 38,90 0,0669 3,496 3,06
47 9,88 13,16 0,8850 0,923 87,52
3,21 38,81 0,0382 3,640 28,32
2,31 41,46 0,2831 4,010 6,74
1,59 43,33 0,1958 4,105 10,81 ff
Выч.
Примечание. М. И. т — несколько суток. Анализ: Ва2+ — в виде BaSO4, РЬ2+ — в виде
PbS.
Ba(NO3)2 — Pb(NO3)2 — Н20
S. G 1 a s s t о n е, E. Riggs, J. Chem. Soc., 127, 2849 (1925)
t, °C вес. % Твердая фаза
Ba(NO3)2 Pb(NO3)2 вес. % Ba(NO3)2 формула
25 8,64 1,63 87,54 (Ba, Pb) (NO3)2
7,31 6,26 76,56
6,66 ’ 8,96 39,27
5,29 16,21 —
4,23 22,73 15,44
2,65 31,13 10,42
1,39 34,60 3,59
50 12,68 5,72 88,31
11,05 10,34 69,02
9,12 17,05 41,25 ff
6,32 29,31 — ff
3,83 37,78 8,78
2,57 40,82 6,67 ff
Примечание. M. И. Анализ: оба катиона — в виде сульфатов.
Ba(NO3)2 — NH4NO3 — Н20
W- С. de В a a t, Chem. Weekbl., 15, 463 (1918)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
Ba(NO3)2 nh4no3 Ba(NO3)2 NH4NO3
30 10,4 0 Ba(NO3)2 30 4,83 52,39 Ba(NO3)2
5,09 9,95 ff 4,62 59,27 ff
4,23 21,82 ff 4,02 66,81 Ba(NO3)2 + NH4NO3
4,82 41,70 ff 3,71 67,18 nh4no3
4,85 42,17 ff 0 70,1 ff
Примечание. М. И. Анализ: Ва2 — в виде BaSO4, NH4 — отгонкой NH3 из щелочного
раствора.
248
2n(NO3)3 — La(NO3)3 — Н20
Г. Г. Уразов, 3. Н. Шевцова, ЖНХ, 2, 659 (1957)
t, °C вес. % Твердая фаза ’ t, °c вес. % Твердая фаза
Zn(NO3), Ьа(МОз)3 Zn(NO3)2 Ьа(МОз)з
25 55,98 0 Zn(NO3)2-6H2O 25 20,38 32,97 3Zn(NO3)2 • 2La(NO3)3 • 24H2O
53,10 0,5 Тв. растворы 16,62 36,42 ff
51,13 1,05 W » 13,90 41,53 ff
48,18 1,64 3Zn(NO3)2 • 2La(NO3)3 • 24Н..О 10,92 44,30 ff
46,18 3,25 ff 6,35 53,12 ft
43,72 6,01 ff 5,87 54,13 Тв. растворы
36,81 11,42 ff 3,12 56,40 ff ff
30,22 20,51 ff 0 60,27 La(NO3)3-6H2O
24,05 27,50 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т=20 суток. Анализ: La — прокаливанием Ьа2(С2О.1)з до La2O3, Zn — в виде Zn2(PO4)3.
249
Zn(NO3)2—UO2(NO3)2—Н20
M. А. Якимов, H. Ф. Носова, Вестник ЛГУ. Сер. мат., физ. и хим., вып. 1, К» 4,
106 (1962)
вес % MOJ • %
t, °C Zn(NO3)2 UO2(NO3)2 Zn(NO3)2 UO2(NO3)2 Твердая фаза
0 48,30 0 8,15 0 Zn(N03)o«6H,0
48,00 1,60 8,27 0,13
48,00 2,90 8,50 0,25 Zn(NO3),-6H2O + UO2(NO3)2.6H.,O
46,30 3,30 8,04 0,28 UO,(NOs)2.6H,O
45,10 3,80 7,88 0,31
44,50 3,60 7,52 0,29
40,30 6,50 6,70 0,53
32,80 12,90 5,34 1,02
28,70 16,50 4,70 1,29
26,20 17,80 4,44 1,37
23,10 21,90 3,78 1,73
21,80 24,00 3,60 1,91
17,00 28,10 2,78 2,22
15,00 32,30 2,56 2,66
9,30 37,30 1,60 3,06
8,20 38,30 1,39 3,13
6,80 41,60 1,19 3,51
0 49,50 0 4,28
25 55,90 0 10,80 0 Zn(NO,)2.6H,O
54,20 2,20 10,55 0,21
53,30 3,90 10,55 0,37
51,90 6,30 10,50 0,62
51,10 8,10 10,55 0,81
50,30 8,20 10,23 0,81
50,00 10,00 10,50 1,01
48,30 12,00 10,25 1,22 Zn(N0&).,-6H,0 + U0o(N03)o-6H20
47,00 12,20 9,80 1,22 UO2(NO3)2-6H,O
45,50 12,10 9,14 1,17
44,80 11,10 8,65 1,03
37,60 14,60 6,25 1,29
37,10 14,80 6,74 1,29
32,00 19,30 5,80 1,68
28,20 24,00 5,22 2,14
25,80 25,80 4,72 2,28
18,30 34,40 3,44 3,11
12,80 40,60 2,46 3,74
8,00 45,80 1,56 4,27
6,80 48,90 1,38 4,78
0 55,90 0 5,48 ff
Примечание М. И. т = 2,5—3 ч. Анализ: UO1+ — в виде U3Oe, Zn24- — радиометриче-
ским^методом.
250
Zn(NO3)2—CO(NHa)2—Н20
П. И. Проценко, X. И. Каляева, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1967
t, °C вес. % Индекс d Л X Твердая фаза
Zn(NOg)2 CO(NH2)2 Zn(NC>3)2
25 55,23 0 100 1,7076 10,374 0,0508 Zn(NO3)2-6H2O
54,88 3,23 84,36 1,7190 12,500 0,0476
55,61 5,96 74,76 1,7326 16,967 0,0348
56,14 8,30 68,32 1,7384 23,133 0,0291 Zn(NO3).,-6H.,O + Zn(N03)2-2C0(NHo)2-5H,0
52,89 8,65 66,00 1,7039 15,293 0,0381 Zn(NO3), • 2CO(NH2)2 • 5H2O
48,93 9,28 62,61 1,6317 9,463 0,0482
45,19 12,40 53,63 1,5873 8,547 0,0556
41,65 17,59 42,91 1,5495 8,237 0,0533
40,64 20,83 38,25 1,5321 6,920 0,0502
37,08 24,73 32,25 1,5166 9,842 0,0401
36,96 26,26 30,87 1,5302 10,222 0,0363 Zn(NO3)., -2CO(NH2)2 • 5H2O + Zn(NO3)2 •4CO(NH2)2- 3H2C
36,49 26,68 30,27 1,5200 9,864 0,0399 Zn(NO3)2-4CO(NH2)2-3H2O
31,79 34,2о 22,78 1,4743 9,160 0,0383
30,14 36,91 20,59 1,4582 9,262 0,0359
27,30 40,71 15,55 1,4399 10,139 0,0282
25,39 46,11 14,87 1,4352 12,088 0,0254
24,49 52,17 12,97 1,4372 15,280 0,0186
24,25 53,77 12,52 1,4360 17,445 0,0154
23,32 59,95 10,98 1,4465 27,979 0,0095 Zn(NO3)2-4CO(NH2)2-3H2O + CO(NH2)2
21,33 57,46 10,54 1,4248 20,460 0,0144 CO(NH2),
14,81 56,75 7,65 1,3261 8,239 0,0263
6,58 55,39 3,63 1,3110 4,887 0,0269
0 54,75 0 1,1540 1,191 0,0003 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C), t = 12—14 ч. Анализ: Zn24-— трилонометрическим методом, CO;NH3)2 — брэматометричегким методом
Zn(NO3)2—Pb(NO3)2—Н20
Г. Л. Моторная, Е. Я- Б е н ь я ш, Б. С. Христофоров, Изв. Сиб. отд. АН СССР, № 2, вып. 1, 154 (1967)
/, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
Zn(NO3)2 Pb(NO3)2 Zn(NO3)o Pb(NO3)2
25 56,1 0 Zn(NO3)2-6H,O 25 35,9 4,4 Pb(NO3)2
54,7 0,9 33,3 5,0
54,1 1,4 м 29,1 6,3 99
54,1 1,4 Zn(NO3)2-6H2O+Pb(NO3)2 24,7 8,1 99
51,5 1,8 Pb(NO3)2 19,3 10,7 99
49,7 2,2 13,3 15,7
44,7 2,5 7,6 22,3
41,5 2,9 3,6 28,6
40,2 3,1 1,5 33,7
0 36,8 99
Примечание. М. И. (±0,1 °C). Анализ: Zn2^—феррицианидным методом, Pb21-— трилоиометрическим методом, малые концентрации Zn2^ и
РЬ2+—полярографическим методом.
Zn(NO3)2—NH4NO3— Н,0
П. И. П р о ц е и к о, Н. А. Б р ы к о в а, Л. А. Моще иск а я, ЖПХ, 42, 1250 (1969)
t, °C вес. % Индексы d n X n Твердая фаза
Zn(NO3)2 nh4no3 Zn(NO3)2 H2O
25 52,01 0 100 973 1,6581 9,4511 0,0552 1,4450 Zn(NO3)2-6H2O
47,88 5,23 80,65 819,2 1,6603 10,9580 0,0558 1,4549
47,38 7,H 75,48 745,8 1,6626 11,4719 0,0560 1,4570
44,64 17,59 53,09 461,4 1,6785 13,8558 0,0561 1,4623
43,09 19,09 50,57 452 1,6879 13,6911 0,0563 1,4645
41,54 24,52 43,52 359 1,7046 14,5074 0,0565 1,4667 99 fl
П родолжение
/, °C вес. % Индексы d n X n Твердая фаза
Zn(NOg)2 NH4NO3 Zn(NO3)2 Н2О
25 40,02 29,98 36,79 286,0 1,7057 16,5847 0,0568 1,4671 Zn(NO3)2 • 6H2O4-NH4NO3
37,18 30,68 35,36 308,5 1,6555 12,0454 0,0603 1,4620 nh4no3
33,56 32,87 31,90 317,8 1,6371 10,9605 0,0712 1,4590 ff
31,70 34,03 29,81 321,7 1,6127 8,5279 0,0814 1,4572 ff
30,43 34,87 28,48 323,5 1,5951 7,5097 0,0894 1,4550 ff
28,62 36,81 26,18 314,3 1,5743 6,5696 0,0992 1,4517 ff
26,58 38,01 24,17 319,9 1,5471 5,4628 0,1181 1,4496 ff
24,35 39,08 22,13 330,0 1,5275 4,7246 0,1274 1,4478 ff
19,98 45,01 16,84 291,7 1,4438 3,1897 0,1513 1,4439 ff
10,57 54,50 8,13 264,8 1,3901 2,2799 0,2093 1,4373
6,87 59,02 4,60 273,6 1,3598 2,1824 0,2231 1,4356 ff
0 67,43 0 214,6 1,3195 1,7687 0,2408 1,4332 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т=6—8 ч. Анализ: Zn2+—трилоиометрическим методом, NH4+—формальдегидным методом.
Cd(NO2)2—Cd(NO3)2—Н20
П. И. Проценко, Е. М. Иванова, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
/, °C вес. % Индексы d n X п Твердая фаза
Cd(NO2)2 < Cd(NO3)2 Cd(NO2)2 Н2О
25 60,87 0,0 100,0 730 1,8196 7,891 0,0113 1,431 Cd(NO2)2-2H2O
57,55 4,00 94,33 715 1,8245 7,904 0,0146 1,433 ff
59,51 8,20 88,30 717 1,8453 7,932 0,0171 1,435 ff
48,76 13,90 80,23 699 1,8727 8,290 0,0197 1,438 ff
45,89 17,67 75,02 678 1,9016 9,257 0,0209 1,442 ff
40,38 24,37 65,71 651 1,9532 11,335 0,0212 1,449 ff
37,04 29,71 59,04 602 1,9804 18,534 0,0190 1,461 ff
32,19 37,94 49,52 522 2,0997 24,698 0,0162 1,469 ff
29,31 42,87 44,16 477 2,1693 34,278 0,0129 1,478 ff
27,67 49,27 39,38 374 2,2205 42,004 0,0121 1,483 Cd(N GJ, • 2H2O+Cd(NO3)2 • 4H2O
24,31 49,28 36,32 449 2,1504 27,841 0,0213 1,475 Cd(NO3)2-4H2O
19,43 49,05 31,38 580 2,0512 18,244 0,0235 1,465 ff
11,14 49,99 20,66 817 1,9663 12,791 0,0350 1,457 ff
4,40 53,51 8,69 944 1,9205 10,832 0,0431 1,451 ff
0 60,91 0 842 1,8722 8,326 0,0506 1,448 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т = 10 ч. Анализ. С<12+—трилонометрнческим методом, NO —п манганатометрическим методом.
Cd(NO.2)2—TINO2—H20
П. И. Проценко, H. Л. Брыкова, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
t, °C вес. % Индексы d и X Твердая фаза
Cd(NO2)2 T1NO2 Cd(NO2)2 н2о
25 60,60 0 100 738 1,8142 6,5590 0,011 Cd(NO.,)2-2H2O
60,14 1,59 97,89 713 1,8272 6,8616 0,011 Cd(NO2)2 • 2H.2O+Cd(NO2)2 • T1NC.?
56,43 1,52 97,83 828 — — — Cd(NO.»)2-TlNO»
54,81 1,49 97,85 886 — — —
51,63 1,48 97,70 1008 1,7943 6,3957 0,011
48,34 1,50 97,51 1149 — — —
44,95 1,52 97,30 1316 1,6502 3,6175 0,015
33,00 1,27 96,24 2193 1,5225 2,5010 0,018
18,69 1,11 95,40 4052 — — —
16,34 1,17 94,44 5418 1,1743 1,1876 0,019
6,23 2,71 73,84 12250 1,0770 0,9444 0,019
3,51 4,30 49,99 14200 1,0802 0,9383 0,018
2,13 5,53 32,00 15785 1,0843 0,9325 0,018
1,14 9,65 12,69 11240 —
1,50 12,24 12,90 8527 1,0915 0,9188 0,039
1,20 19,24 7,13 5345 1,2548 0,9902 0,099
1,58 23,86 7,47 4022 — —
1,47 24,44 6,87 3929 1,3323 1,067 0,117
1,09 28,92 4,46 3216 1,3884 1,067 0,133
1,01 32,21 4,00 2780 1,4180 1,068 0,128
1,10 32,07 4,10 2782 1,4184 1,069 0,129 Cd(NO>)2TlNO2+TlNO2
0 32,96 0 2830 1,3730 0,7740 0,1331 T1NO2
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т = Ю—12 ч. Анализ: Т1+—броматометрическим методом, СП+ — трилонометрическим методом, NO — перманга
натометрическим методом. й
255
Cd(NO2)2—CO(NH2)2—H20
П. И. Проценко, H. А. Брыкова, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
t, °C вес. % Индексы d n X Твердая фаза
Cd(NO2)2 CO(NH2)2 Cd(NO2)2 Н2О
25 60,60 0 100 738,3 1,8142 6,559 0,010 Cd(NO,).,.2H2O
59,89 2,51 87,50 633,8 1,8250 9,2990 0,0081
59,24 5,05 77,50 540,2 1,8389 13,3251 0,0065
59,47 6,10 74,11 487,1 — — —
57,95 8,57 66,48 436,3 1,8548 23,9320 0,0040
58,44 9,38 64,64 404,3 1,8627 29,8121 0,0036
57,89 10,71 61,34 377,8 — — —
59,03 11,71 59,67 336,8 1,8346 38,1270 0,0020
58,91 12,20 58,63 326,5 1,8579 — 0,0019
61,67 14,75 55,10 249,3 1,9540 52,06 0,0012
62,14 17,02 51,73 197,0 1,9685 84,451 0,00089
62,68 18,76 49,53 164,6 1,9812 124,77 0,00082 Cd(NO2)2 • 2H2O4-Cd(NO.,), • 3CO(NH2)., • H.,0
60,77 20,13 46,99 167,7 1,9773 68,9523 0,00089 Cd(NO2)2 • 3CO(NH2)2 • H2O
58,79 21,25 44,82 172,8 1,9687 59,4231 0,00093
53,02 26,05 37,40 167,6 1,7629 39,2140 0,0015
49,30 27,54 34,45 183,8 1,7490 32,2428 0,0020
45,53 31,60 29,33 167,3 — — —
44,61 33,66 28,01 154,9 1,7053 24,6722 0,0028
41,78 35,17 25,86 162,0 1,5472 20,8927 0,0033
38,89 38,22 23,01 153,7 — — —
36,22 41,33 20,46 144,0 1,6060 23,7768 0,0029
35,08 43,18 19,21 135,6 1,8541 25,4061 0,0028 Cd(NO2)., • 3CO(NH2)2 • H2O+CO(NH2)2
32,95 42,83 18,42 153,7 — — —• CO(NH2)2
29,55 42,91 16,81 178,0 1,4924 17,7600 0,0031
25,06 43,97 14,33 211,1 1,4696 6,5883 0,0053
23,93 43,19 13,99 218,2 1,4288 5,0131 0,0058
21,34 44,85 12,26 220,5 1,3897 4,2666 0,0061
19,06 45,53 10,93 230,9 1,3623 3,9833 0,0068
11,04 47,04 6,45 277,9 1,2628 2,8136 0,0067
5,13 50,92 2,88 279,4 — — —
0 54,95 0 274,4 1,1540 1,1910 0,0003 ff
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т = 10—12 ч. Анализ: Cd —трилоиометрическим методом, CO(NH2)2—броматометрическим методом, NO2—пер-
манганатометрическим методом.
Cd(NO3)2—Ce(NO3)3—Н20
В. А. Шуро в, К. И. Мочалов, А. А. В о л к о в, Ученые записки Пермского
гос. университета, № 141, 18 (1966)
t, °C вес. % Индекс Твердая фаза
Cd(NO3)2 Ce(NO3)3 Ce(NO3)3
10 57,5 0 0 Cd(NO3)2-4H.,O
47,3 11,7 19,6 Я
32,7 28,7 46,7
28,5 33,6 54,1 ft
26,6 36,2 57,2 Cd(NO3), • 4H2O4-Ce(NO3)3 • 6H2O
24,5 38,3 61,0 Ce(NO3)3-6H,O
21,4 40,5 65,4 ff
16,8 44,7 72,7 ff
15,6 45,8 74,6 ff
5,3 55,1 91,2 ff
0 60,0 100,0 ff
20 60,0 0 0 Cd(NO3),-4H2O
51,1 10,0 14,4 ff
37,9 25,2 40,0 ff
30,6 34,1 52,7 ff
28,1 37,6 57,2 Cd(NO3)2-4H2O+Ce(NO3)3 6H2O
22,9 41,5 64,5 Ce(NO3)3-6H2O
21,3 43,2 67,0 ff
17,9 45,9 72,0 ff
13,3 50,1 79,0 ff
4,7 57,5 92,4 ff
0 61,5 100,0 ff
30 63,0 0 0 Cd(NO3), 4H2O
55,2 8,4 13,2 ff
43,3 21,8 33,4 ff
39,2 34,7 47,0 ff
29,1 39,4 57,2 Cd(NO3)2 • 4H2O+Ce(NO3)3 • 6H2O
24,7 42,7 63,4 Ce(NO3)3-6H2O
19,2 47,3 71,2 ff
18,0 48,1 72,8 ft
И.2 54,1 82,8 ff
4,1 59,7 93,6 ff
0 63,0 100,0 ff
Примечание. Изотермический метод сечений. Состав жидкой и твердой фаз устанавливал-
ся по показателю преломления.
17 Заказ 1460
257
Cd(NO3)2—UO2(NO3)2—Н20
М. А. Якимов, H. Ф. Носова, Вестник ЛГУ. Сер. мат., физ. и хим., вып. 1, Ns 4, 10б’ (1962)
t, сС вес. % мол • % Твердая фаза
Сс1(КОз)г иО2(МОз)г Cd(N03)o UO2(NO3)2
0 55,6 0 8,71 0 Cd(NO3)2-4H2O
52,6 2,9 8,21 0,27 ff
52,1 3,9 8,22 0,36 ff
49,8 6,1 7,85 0,58 Cd(NO3)2 • 4H2O+UO2(NO3)2 • 6H2O
49,5 6,6 7,80 0,63 UO2(NO3)2-6H2O
48,0 7,6 7,54 0,72 ff
43,0 9,9 6,43 0,89 ff
39,0 12,2 5,95 1,07 ff
32,7 17,8 4,60 1,51 ff
32,1 17,9 4,72 1,55 ff
30,1 19,8 4,27 1,70 ff
23,8 25,6 3,42 2,18 ff
23,5 25,8 3,32 2,20 ff
22,3 27,3 3,16 2,34 ff
19,0 30,7 2,70 2,65 ff
11,5 37,1 1,61 3,26 ff
10,6 38,0 1,42 3,22 ff
8,6 40,6 1,23 3,47 ff
3,9 44,7 0,34 3,80 ff
0 49,5 0 4,28 ff
25 61,4 0 10,79 0 Cd(NO3)2-4H,C
60,0 1,2 10,45 0,12 ff
58,3 3,2 10,27 0,34 ff
56,0 5,9 10,00 0,64 ff
54,6 8,4 9,95 0,92 ff
53,5 9,7 9,85 1,07 Cd(NO3)2- 4H2O+UO2(NO3)2- 6H2O
52,5 9,5 9,41 1,09 UO2(NO3)2-6H2O
52,2 9,5 9,30 1,07 ff
51,8 9,9 9,23 1,01 ff
51,6 10,2 9,22 1,13 ff
49,1 10,9 8,41 1,13 ff
45,9 12,9 7,68 1,32 ff
46,4 13,0 7,67 1,33 ff
43,4 15,2 7,25 1,54 ff
37,5 20,2 6,20 2,0 ff
29,7 26,8 4,58 2,52 ff
22,3 33,4 3,40 3,10 ff
7,4 48,1 1,17 4,65 ff
0 44,9 0 5,45 ff
П р н м е ч а н н е. М. И. т = 2,5—3 и. Анализ: CO2+--B виде UaOe, Cd2+—в виде Cd2P2Oz.
258
259
X. И. К а л а е в а.
Cd(NO3)2-CO(NH2)2-H2O
П. И. Проценко, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
1, °C вес. % Индекс d n X pH Твердая фаза
Cd(NO3)2 CO(NH2)2 Cd(NO3)2
25 60,93 0 100 1,8750 6,402 0,0646 2,4 Cd(NO3)2.4H2O
59,44 4,51 77,02 1,9099 9,257 0,0458 2,6
58,38 10,58 58,39 1,9360 17,379 0,0318 2,6
59,21 13,29 53,35 1,9620 35,213 0,0112 2,7
60,32 14,12 52,11 1,9987 42,789 0,0081 — Cd(NO3)2 • 4H,O+Cd(NO3)2 • 4CO(NH2)2 • 3H,0
58,32 13,85 51,73 1,9721 39,833 0,0188 — Cd(NO3), • 4CO(NH2)2 • 3H2O
54,83 15,57 47,25 1,8772 18,864 0,0275
53,91 16,67 46,00 1,8938 16,542 0,0304 3,35
49,26 18,68 40,01 1,7343 10,701 0,0393
45,32 19,16 37,36 1,6932 8,743 0,0417 3,5
41,79 22,10 32,47 1,6373 7,347 0,0462 3,7
38,24 24,77 28,32 1,5927 6,388 0,0476
35,17 26,23 25,30 1,5360 5,514 0,0518 4,2
33,37 30,14 21,76 1,497 5,542 0,0507 4,7
30,89 33,96 18,75 1,4782 5,779 0,0453 4,9
27,20 40,45 14,58 1,4720 6,778 0,0411
26,10 46,12 12,53 1,4591 7,088 0,0387
27,54 50,70 11,45 1,4576 8,176 0,0313 5,2
25,01 54,60 10,42 1,4613 9,344 0,0295 5,35
24,98 57,14 10,01 1,4720 13,078 0,0224 5,4 Cd(NO3)2- 4CO(NH2)2- 3H2O+CO(NH2)2
23,40 56,62 9,57 1,4426 9,665 0,0245 5,7 CO(NH2).,
20,89 56,10 8,23 1,3822 6,203 0,0298 5,5
17,17 55,14 7,36 1,3178 4,950 0,0334 5,6
12,97 53,76 5,77 1,2563 2,818 0,0298 6,5
9,34 53,04 4,28 1,2495 2,383 0,0291 6,7
3,98 53,91 1,86 1,1712 1,839 0,0108 7,4
0 54,75 0 1,540 1,191 0,0003 7,8 ff
Примечание. М.
И. (±0,1 °C)
т = ю—12 ч.
Анализ: Cd'-H —трилоиометрическим методом, CO(NH2)2—броматометрическим методом.
Hg(NO3)2-UO2(NO3)2-H20
M. А. Якимов, H. Ф. Носова, Вестник ЛГУ. Сер. мат., фнз. и хим., вып. 1, №4, 105(1962)
t, °C вес. % мол. % Твердая фаза
Hg(NO3)2 UO2(NO3)2 Hg(NO3)2 UO2(NO3)2
0 69,6 1,9 11,87 0,27 Hg(NO3)2 • 0,5H20+U02(N03)2 • 6Н2О
66,2 3,0 10,61 0,36 UO2(NO3).,-6H2O
63,2 4,1 9,64 0,49
58,2 6,7 8,34 0,79
53,6 9,5 7,36 1,07
48,6 12,5 6,40 1,32
47,4 13,2 6,16 1,39
44,4 15,5 5,54 1,62
39,7 19,0 4,95 1,94
35,2 22,7 4,31 2,27
31,6 24,3 3,71 2,33
27,3 28,2 3,31 2,62
22,4 31,0 2,48 2,84 ff
18,4 34,0 2,01 3,08
16,2 35,6 1,77 3,19
15,2 36,2 1,62 3,20
11,6 39,0 1,21 3,40 ff
7,0 42,8 0,71 3,70 ff
3,2 46,4 0,30 3,99
0 49,5 0 4,28
15 77,6 2,9 17,98 0,52 Hg(NO3)2 • 0,5H3O+ UO2(NO3)2 • 6H2O
55,3 11,6 8,34 1,42 UO2(NO3)2 • 6HoO
52,5 13,8 7,82 1,69
49,8 15,3 7,18 1,78
44,4 19,5 6,25 2,23
41,2 22,0 5,70 2,48
34,0 26,4 4,38 2,82
27,0 30,8 3,45 3,16
20,7 36,5 2,48 3,63
16,0 39,0 1,85 3,70
7,7 44,3 0,82 3,99
з,з 49,0 0,35 4,45
0 52,9 0 4,81
25 77,6 4,8 19,41 0,97 Hg(NO3)2 • 0,5H20+U02(N03)2 • 6H2O
72,1 6,2 15,38 1,П UO2(NO3),-6H2O
68,0 8,1 13,48 1,28
66,0 9,1 12,61 1,54
64,2 10,0 12,16 1,54
62,4 11,1 11,34 1,65
60,5 И,4 10,47 1,57
59,0 12,0 9,98 1,64 ff
57,2 13,0 9,44 1,71
54,3 15,0 8,74 1,98
49,2 18,7 7,62 2,37
47,7 19,3 7,24 2,37
38,2 25,7 5,34 2,97
34,2 29,6 4,79 3,42 ff
31,6 31,4 4,34 3,54
28,7 33,1 3,83 3,66
26,5 35,2 3,52 3,87
24,3 36,7 3,21 3,98
260
П родолжение
t, °C вес. % мол. % Твердая фаза
Н£(ХОз)2 иОг(МОз)2 Hg(NO3)2 UOo(NO3)2
25 21,3 39,1 2,74 4,18 UO2(NO3)2-6H,O
17,9 41,2 2,30 4,27 99
15,4 43,2 1,91 4,43
14,4 44,0 1,78 4,50 99
10,3 47,2 1,23 4,73 99
5,7 50,8 0,66 4,98 99
0 55,9 0 5,48 99
Примечание. М. И. Анализ: U02+—в виде U3O8, Hg2+ — трплонометрическим методом в
присутствии КагСОд.
Y(NO3)3—NH4NO3—Н2О
Ф. М. Перельман, А. Я- 3 в о р ы к и и, Г. А. Д е м и н а, ЖНХ, 5, 960 (1960)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
СО о Z NH4NO3 « co 0 z NH4NO3
25 63,09 0 Y(NO3)3.4H2O 50 66,21 17,37 Y(NO3)3-4H2O
58,66 11,43 66,2 17,4 Y(NO3)3.4H2O+
55,86 18,74 +Y(NO3)3-2NH4NO3
52,57 31,31 Y(NO3)3-4H2O +7’* 60,24 27,25 Y(NO3)3-2NH4NO3
42,30 32,23 J1* 58,03 30,20 99
31,85 36,40 56,81 33,88 99
25,59 43,77 T*+NH4NO3 51,09 40,6 99
25,35 44,86 48,00 44,5 Y(NO3)3-2NH4NO3-|-
99 +nh4no3
25,35 44,86 NH4NO3 47,97 44,30 nh4no3
21,26 47,66 99 29,39 50,70
15,68 52,46 99 24,23 54,85
9,54 46,04 99 15,17 62,40
0 66,75 99 0 75,83
50 64,58 14,00 Y(NO3)3-4H,O
62,51 14,00 99
Примечание. М. И. (±0,1 °C). T5qo=2—3 суток, Т25°=5 суток. Для особо вязких рас-
творов т = 2—3 недели. Анализ: NH*—по Кьельдалю, Y3+—в виде Y2O3.
* Гипотетическая двойная соль вероятного состава Y(NO3)3-2NH4NO3-nH2O с примесью NH4NO3.
261
La(NO3)3—NH4NO3—Н20
Г. Г. У p а з о в, 3. Н. Ш е в ц о в а, ЖНХ, 2, 655 (1957)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
СО "w о .3 NH4NO3 "co о Й J NH4NOg
25 60,28 0 La(NO3)3-6H2O 25 33,63 24,31 NH4NOg
59,75 1,46 Тв. растворы 31,70 25,75 ff
59,00 2,95 22,36 30,83
58,08 5,56 14,00 38,47
57,55 8,00 6,35 48,90
54,20 14,20 La(NOa)g-3NH4NO3-4H.,O 4,72 54,05
50,00 15,25 4,0 55,00
47,12 17,00 2,56 ,60,85 ff
46,71 18,02 1,35 65,05
42,71 19,37 0,50 67,14
40,02 22,21 La (NO3)3 • 3N H4N O3 • 4H.O+ 0 68,00
+NH4NO3
Примечание. М. И. т = 3 суток.
La(NO3)3—Ni(NO3)2—Н20
Г. Г. Уразов, З.Н. Шевцова, ЖНХ, 2, 659 (1957)
t, °C вес. % Твердая фаза
Ьа(КОз)з Ni(NC>3)2
25 60,28 0 La(NO3)g-6H2O
55,26 3,86 2La(N O3)g • 3Ni(NO3)2 24H2O
52,34 5,90 ff
42,53 12,12 ff
35,60 16,50 ff
29,20 20,60 ff
24,23 23,45 ff
21,00 27,38 ff
32,00 6,13 ff
36,98 10,37 ff
41,50 6,12 ff
43,54 2,35 ff
48,08 0 Тв. растворы
50,28 0 ff
51,70 0 Ni(NO3)2CH2O
Примечание. М. И. (±0,1 °C). т = 20 суток. Анализ: La3+—в виде Еа2(С2О4)з с последую-
щим прокаливанием до La2Og, N12+ —осаждением диметилглиоксимом.
2262
Ce(NO3)3—Mn(NO3)2—Н20
В. А. Шу ров, К- И. Моча л ов, А. А. В о л к о в. Ученые записки Пермского гос.
университета, № 141, 18 (1966)
/, °C вес. %} Индекс Твердая фаза
Ce(NO3)3 Мп(КОз)2 Ce(NOa)3
10 60,0 0 100,0 Ce(NO3)3-6H2O
56,6 3,0 95,0
55,5 3,9 93,4 Ce(NO3)3 • 6H2O+2Ce(NO3)3 • 3Mn(NO3)2 • 24Н2О
48,9 8,1 85,9 2Ce(NO3)3 • 3Mn(NO3)2 • 24H2O
35,7 16,9 67,9
27,9 22,9 55,0
17,5 30,8 36,2
3,9 43,9 8,2
0 54,2 0 Mn(NO3)2-6H.,O
20 61,5 0 100,0 Ce(NO3)3-6H2O
58,9 2,6 95,8
57,3 4,3 93,1 Ce(NO3)3 • 6H2O+2Ce(NO3)3 • 3Mn(NO3)„ • 24H,O
49,9 8,7 85,2 2Ce(NO3)3 • 3Mn(NO3)„ • 24H,O
36,1 18,2 66,5
28,9 23,7 55,0
19,5 31,0 38,5
6,1 43,2 12,3
0 58,5 0 Mn(NO ).,-6H2O
30 63,0 0,0 100,0 Ce(NO3'3-6H2O
61,2 2,2 96,5
59,3 4,6 92,7 Ce(NO3)3 • 6H.,O+ 2Ce(NO3)3 • 3Mn(NO3)2 • 24H?O
51,4 9,5 84,4 2Ce(NO3)3 • 3Mn(NO3)2 24H2O
36,5 19,8 64,9
29,9 24,5 55,0
21,6 31,2 20,9
9,1 42,4 17,6
3,6 50,6 6,6
0 67,4 ° Mn(NO3)2-6H2O
Примечание. Изотермический метод сечений. Состав жидкой и твердой фаз устанавливал-
ся по показателю преломления.
Th(NO3)4— AI(NO3)3-Н2О
А. Г. К у р н а к о в а, А. В. Н и к о л а е в, ЖНХ, 3, 1028 (1958)
t, cC вес. % d Твердая фаза
Th(NO3)4 A1(NO3)3
20 64,06 43,42 29,13 11,28 0 0 15,62 22,88 33,29 40,63 1,915 1,731 1,550 1,400 Th(NO3)4-6H2O Th(NO3)4 • 6H,0 4-Al (NO3)3 • 9H2O A1(NO3)3-9H2O 99 99
Примечание. М. И.
253
“264
Продолжение
t, °C вес. % мол. % Актив- ность воды Твердая фаза
UO2(NO3)2 T1NO3 UO2(NO3)2 T1NO3
25 4,63 7,94 0,24 0,61 T1NO3
3,44 8,52 0,18 0,65 —
2,52 9,32 0,13 0,71 0,982
1,17 9,71 0,06 0,74 — ff
0 10,53 0 0,79 0,990 ff
Выч.
Примечание. М. И. (±0,05 °C). т = 3—3,5 ч. Анализ: UO2+—в виде UgOe, Т14—в виде
Т12Сг2О7.
UO2(NO3)2—nh4no3—н2о
Е. Rimbach, Вег., 37, 474 (1904)
t, °C вес. % Твердая фаза
UO2(NO3)2 NH4NO3 uo2 NH4
0,5 43,35 12,97 29,71 2,92 UO2(NO3).2-6H2O
13,5 47,20 15,20 32,35 3,42
24,9 53,21 15,73 36,47 3,54
35,0 61,39 15,28 42,07 3,44
59,0 64,74 12,88 44,37 2,90 UO2(NO3)2 • 2NH4NO3 • nH2O
80,7 65,60 13,24 44,96 2,98 ff
Выч.
Примечание. При низких температурах двойная 'соль может быть получена нз азотно-
кислых растворов (с ,<-_26 вес. %).
HNOg
UO2(NO3)2—nh4no3—н2о
А. Со 1 а п i. Bull. Soc. chim. France (4), 43, 194 (1928)
t, °C вес. % Твердая фаза
UO2(NO3)2 NH4NO3
25 56,08 0 UO2(NO5),-6H2O
54,53 2,50
53,23 5,36
51,79 10,38
53,06 17,24
54,35 20,99
52,00 22,13
49,33 24,92 U02(N03)o • 2NH4NO3 • 2H2O
46,31 28,64 ff
265
Продолжение
i, °C вес. % Твердая фаза
UO2(NO3)2 NH4NO3
25 40,81 34,69 иО2(МОз)2 • 2NH4NO3 • 2H,0
40,23 35,19
30,54 43,26
23,12 48,21
18,10 51,84 NH4NO3
6,90 60,84
0 65,72
Примечание. М. И.
AI(NO3)3—Fe(NO3)3—Н20
G. Malquor i, Atti Accad. Line. (6), 5, 801 (1927)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
С? Z d z of U. n 'S О z n "co 0 z £
25 39,25 24,28 22,35 19,95 16,09 0 8,77 10,03 17,39 23,87 A1(NO3)3-9H2O ff ff 25 15,21 12,15 7,12 2,97 1,15 0 29,98 30,09 36,01 42,13 44,09 46,57 A1(NO3)3-9H,O+ +Fe(NO3)3.9‘H2O Fe(NO3)3 9H2O ff ff
Примечание. M. И.
A1(NO3)3—Fe(NO3)3—H2O
G. Malq uo'rl, Atti Accad. Line. (6), 9, 569 (1929)
t, °C вес. % Твердая фаза t, °C вес. % Твердая фаза
n "55 О Z JO 'n О z 17 tu A1(NO3)3 CO "co 0 z aT Un
0 37,81 0 A1(NO3)3-9H«O 40 46,25 0 AI(NO3)3.9H,O
30,25 7,31 39,83 5,22
17,22 17,57 31,22 15,13
12,33 23,66 23,30 23,06
11,02 25,09 AI(NO3)3-9H2O+ 17,12 32,69 Al(NOsj.r9H2O+
+Fe(NO3)3.9H,O +Fe(NO3)3.9H2O
2,10 34,25 Fe(NO3)3-9H2d 12,16 37,66 Fe(NO3)3-9H2O
0 40,15 8,39 39,79
0 51,18 ff
Примечание. M.
266
A1(NO3)3—Fe(NO3)3—Н20
А. И. Заела вс кий. Я- А. Р а в д и н, ЖОХ, 9. 1473 (1939)_____________________________________________________
/, °C вес. % d Твердая фаза
Al(NOg)g Fe(NOg)g вес. % формула
Al(NOg)g Fe(NOg)g
0 37,81 0 56,60 0 A1(NO3)3-9H2O
32,27 4,71 1,362 51,40 5,80 (Al, Fe) (NO3)3-9H2O
26,65 9,55 — 42,70 13,00 ff
23,46 12,87 1,375 40,40 16,00 ff
21,10 15,57 1,378 36,00 20,30 ff
17,34 20,42 —-, 30,60 26,10 ff
15,24 23,02 .— 28,10 28,90 ff
11,60 26,66 1,397 23,80 33,60 ff
7,94 30,64 1,405 21,00 36,60 ff
4,40 34,08 1,412 11,40 47,20 ff
0 40,15 0 59,90 Fe(NO3)3.9H2O
20 38,56 0 56,60 0 A1(NO3)3-9H2O
33,75 6,26 50,40 6,60 (Al.'Fe) (NO3)3-9H2O
24,36 15,97 40,60 16,70 ff
18,43 23,00 33,00 24,88 ff
12,92 28,57 25,80 30,30 ff
11,72 30,34 25,10 33,00 ff
10,56 31,85 22,20 36,20 ff
6,35 37,36 14,40 44,40 ff
2,40 40,80 5,50 50,60 ff
1,05 42,60 4,20 55,20 ff
0 45,20 0 59,90 Fe(NO3)g-9H2O
40 45,25 0 56,60 0 Al(NO3)a-9H2O
37,40 8,05 51,90 5,00 (Al, Fe) (NO3)g 9H2O
32,74 12,84 49,60 7,40 ff
22,13 23,51 42,00 15,50 ff
17,55 29,28 33,20 24,70 ff
15,04 31,20 30,40 27,65 ff
10,63 37,01 27,40 30,90 ff
10,10 38,60 24,60 33,70 ff
9,13 39,85 22,23 36,30 ff
8,31 41,00 20,00 38,60 ff
5,32 45,19 6,20 48,00 ff
1,42 49,08 6,30 53,20 •*
0 51,18 0 0 Fe(NO3)3-9H2O
Примечание. М. И.
CO(NH2)2—nh4no3—н2о
В. А. Соколов, ЖОХ, 9, 753 (1939)
/, °C вес. % Твердая фаза
CO;nh2)2 NH4NOg
—26,5 27,8 35,1 Лед r-a-NH4NO3 i y-CO(NH2)2
—25; 5 28,4 31,7 ЛедН-р-СО(МН,)2+у/2О(Ь1Н2)2
—23,5 29,2 26,8 Лед l-₽-CO(NH2)2 J-a-CO(NH2)2
— 18,5 30,5 39,5 a-NH4NO3+p-NH4NO3+Y-CO(NH2)2
— 18,5 7,7 41,0 Лед+а-Ь1Н4ЬЮ3+р-1МН41ЧО3
— 16,65 0 43,10 Лед-гМН4МО3
— 11,1 32,9 0 ЛедН-СО(МН2)2
9,5 37',6 48,3 P-NH4NO3+y-NH4NO3 kY-CO(NH2)2
Примечание. М. П. Нонвариантные точки найдены экстраполяцией.
267
СО(МН2)2Мп(МО3)2— Н20
П. И. Проценко, X. И. К а л а е в а. Лаборатория физико-химического анализа РГУ,
1968
/,°С вес. 96 Индекс d V х Твердая фаза
CO(NH2)2 Mn(NO3)2
Mn(NO3)2
25 54,75 0 0 1,154 1,1910 0,0003 CO(NH2)2
55,28 4,82 2,84 1,227 2,4780 0,0295 я
55,80 7,06 4,12 1,2380 2,6865 0,0323 я
57,16 13,02 7,10 1,3110 5,1919 0,304 я
59,76 15,37 7,94 1,3509 8,7904 0,0249 я
62,81 19,82 9,56 1,4071 20,520 0,0153 CO(NH2)2 + + Mn(N03)2-4CO(NH2)2-3H2O
60,68 19,80 9,86 1,3971 18,364 0,0186 Mn(N03)2-4CO(NH2)2-3H2O
57,25 19,94 10,45 1,3930 14,5340 0,0205 Я
54,68 20,05 10,94 1,3819 12,4024 0,0225 я
52,57 20,48 11,55 1,3799 10,372 0,0276 я
50,64 20,84 12,12 1,3653 7,6351 0,0323 я
46,77 21,43 13,31 1,3578 5,6360 0,0393 /
42,06 22,48 15,19 1,3570 5,2433 0,142 /
37,99 23,86 17,39 1,3550 4,8640 0,0502 я
30,58 27,26 23,00 1,3663 4,5280 0,05242 я
28,07 29,87 26,27 1,3820 4,905 0,05531 я
25,16 32,09 29,29 1,3941 5,063 0,0579 я
22,17 34,16 33,05 1,4357 5,998 0,05616 я
23,51 34,65 39,59 1,440 5,1697 0,0596 Mn(NO3)2-4CO(NH,,),-3H2O+ +Mn(NO3)2-2CO(NH2)25H2O
20,88 35,11 48,48 1,4436 4,536 0,06097 Mn(NO3)2-2C0(N Н2)2-5Н2О
18,19 35,38 56,28 1,4802 5,518 0,0621 Я
13,49 37,88 62,35 1,5041 6,438 0,0632 я
10,62 40,80 65,91 1,542 7,452 0,0555 я
7,87 45,37 69,52 1,6452 14,766 0,0392 я
7,18 49,76 71,49 1,6811 19,048 0,0302 я
6,29 55,05 74,58 1,6835 25,851 0,0261 я
6,03 59,13 76,67 1,7631 46,343 0,0203 я
5,27 63,00 79,02 1,7901 76,417 0,0106 Mn(NO3)a-2C0(N Н2)2-5Н.3О+ -4-Mn(NO3)2-6H2O
5,01 61,62 80,47 1,7795 63,277 0,0119 Mn(NO3)2-6H20
0 59,22 100 1,7568 26,926 0,0248
Примечание. М. И. (±0,1°С). т=10—12 ч. Анализ: СО(МН2)г — броматометрическим
методом, Мп2+—трилоиометрическим методом.
2G8
CO(NH2)2—Fe(NO3)3—Н20
П. И. Проценко, X. И. К а л а е в а, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1968
t, °C вес. % Индекс d Tt Твердая фаза
CO(NH.,)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)3
25 54,75 0 0 1,154 1,191 0,0003 CO(NH2)3
55,61 3,46 1,52 1,184 1,995 0,02135 »
56,37 5,48 2,35 1,259 3,249 0,02290 »
57,07 8,12 3,41 1,274 3,862 0,0242 »
58,57 13,12 4,87 1,2986 4,371 0,0271 ♦»
60,78 14,26 5,55 1,312 5,149 0,0394 »
62,70 15,41 5,74 1,321 5,929 0,0368 CO(NH2)2 + Fe(NO3)3-6CO(NH2)_,
60,84 15,16 5,82 1,3211 1,5110 0,0372 Fe(NO3)3-6CO(NH2)2
57,60 15,24 6,15 1,3201 5,499 0,0380
49,44 15,86 7,24 1,304 3,949 0,0500
45,06 16,92 8,22 1,293 3,484 0,0575 n
42,17 18,00 10,61 1,293 3,209 0,0675 »
36,84 21,51 12,65 1,311 3,463 0,0693 n
31,48 25,98 16,98 1,323 3,709 0,0715 n
26,77 30,96 22,28 1,387 5,756 0,0720 »»
25,11 34,14 25,21 1,4195 7,318 0,0707 If
24,79 35,63 26,27 1,437 8,512 0,0694 If
12,43 40,38 36,21 1,4737 11,9041 0,0628 If
17,09 43,71 .38,80 1,524 15,725 0,0491 ff
16,12 45,80 41,33 1,527 19,551 0,0389 9
( продолжение)
f,°C вес. И ндекс d *1 X Твердая фаза
CO(NH3)3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)3
25 12,57 47,34 48,68 1,514 21,478 0,0295 Fe (NO3)3-6CO(NH2)2 l CO(NH2>2.HNG3i:
11,24 44,71 49,65 1,494 11,396 0,0713 CO(NH3)2HNO3
8,27 45,15 57,69 1,497 11,759 0,0638
7,42 51,33 63,13 1,5795 27,646 0,0393 GO(NH2)2-HNO3 + Fe(NO3)3-9H2O
4,29 47,18 73,16 1,517 12,424 0,0481 Fe (NO3)3-9H2O
0 45,43 100 1,485 8,998 0,0821 »
Примечание. М. И. (±0,1°С). т = 10—12 ч. Анализ: CO(NH2)2 — броматометрическимметодом, FeO3+—трилонометрическим методом.
* В результате гидролиза компоиентность системы возрастает до четырех.
CO(NH2)2 — Co(NOg)2 — Н2О
И. Г. Дружинин, Н. Г. Кондратьева, ЖНХ, 11, 2803 (1966)
t, °C вес. % Индекс Твердая фаза
CO(NH3)3 Co(NO3)2 Co(NO3),
25 43,42 20,44 31,70 CO(NH2)2 -r Co (NO3)2-4CO(NH2)2
22,9 50,55 69,20 Co(NO3)2-4CO (NH,,)2 J- Co (NO3)2-CO(NH2)2
70,1 54,87 89,43 Co(NO3)2-CO (NH2)2
0 50,61 100 Co (NO3)2-6H2O
Примечание. М. И. т = 6—8 ч. Анализ: Со2+— колориметрическим методом или весовым методом с помощью а-нитрозо-Р-нафтола,
CO(NH2h — методом Кьельдаля.
NH4NO2-NH4NO3-H2O
П И. П р о ц е н к о, А. А. Угрюмова, Лаборатория физико-химического анализа РГУ, 1969
/, °C вес. % Индексы d *1 X Твердая фаза
NH4NOa nh4no3 NH4NOa Н,0
20 65,01 — 100 191,08 1,1980 1,982 0,3736 NH4NO2
61,54 5,01 92,2 181,01 1,2161 2,208 0,3712 NH4(NO2i NO3)
60,03 6,91 91,58 180,39 1,2316 2,424 0,3680
58,67 8,00 90,19 176,01 1,2419 2,502 0,3587
55,71 13,60 83,65 163,46 1,2528 3,092 0,3262
53,48 17,39 79,80 155,77 1,3656 3,468 0,3140
52,72 22,44 74,54 125,75 1,4221 3,623 0,3000
51,76 25,64 71,42 111,60 1,4600 3,864 0,2916
49,52 33,72 64,70 78,15 1,5216 5,000 0,2564
48,50 40,00 60,00 51,28 1,5450 5,791 0,2405
47,55 45,50 56,92 29,23 1,5440 5,790 0,2398 NH4(NO2, NO3)-l nh4NO3
40,22 45,00 52,54 69,49 1,5380 5,482 0,246 nh4no3
35,96 46,06 49,55 87,61 1,5310 5,024 0,252
33,51 46,12 47,78 103,00 1,5000 4,527 0,253
27,52 46,40 42,57 142,57 1,4820 4,389 0,260
27,22 47,12 42,00 142,00 1,4700 4,250 0,262
21,50 47,28 35,86 188,04 1,4520 3,752 0,270
17,26 48,50 30,23 216,75 1,4000 3,505 0,275
11,35 52,50 20,73 238,90 1,3102 2,797 0,288
7,76 54,92 15,00 258,75 1,2780 2,680 0,289
4,43 60,30 8,41 239,02 1,2834 2,422 0,289
1,87 65,10 3,45 219,04 1,2612 2,110 0,289
0 66,55 0 226,80 1,2620 2,096 0,301
Примечание. М. И. (± 0,ГС). т = 8 ч. Анализ: NOj — псрмаигаиатомстрпчсским методом, NII4+ — формальдегидным методом.
ьо
to
Co(NO3)2 - Ni(NO3)2 - H20
Г. II. Г о p in т с й ii. H. И. Силантьева, ЖОХ, 24, 202 (1054)
/,СС вес. % Твердая фаза
Co(NO3)3 Ni(NO3)a CofNOjh-eH.O Ni(NO3).,-6H2O вес. формула
Co(NO3), | Co(NO3).,-6H2O
20 48,45 0 77,07 0 62,89 100 Co(NO3).j-6H„O
47,26 U, 55 75,17 0,88 62,36 99,19 (Со, Ni) (NO3)r6H,,O
47,49 0,56 75,55 0,90 62.38 99 22
47,42 0,53 75,42 0,85 62,37 99,21 *
45,78 1,68 72,82 2,66 61,31 97,52
46,27 1,68 73,60 2,67 61,22 97,38
48,55 2,41 77,23 3,84 60.30 95 92
45,67 2,58 72,64 4,10 60,39 96 05
43,34 5,05 68,94 8,03 58,07 92,37
43,54 5,04 69,25 8,02 57,97 92 21
43,85 5,05 69,75 8,03 58,06 92 35
43,63 5,04 69,40 8,02 57,95 92,17
38,99 8,61 62,02 13,70 54,15 86 13
38,95 8,59 61,95 13,67 53,89 85 72
31,25 16,81 49,71 26,74 46,05 73 24
31,31 16,32 49,80 25.97 45,52 72 40
23,96 24,42 38,11 38,85 35,82 56 97
24,42 24,88 38,84 39,59 35,30 56 15
19,37 29,85 30,81 47,49 28,95 46 05
19,41 29,88 30,88 47,54 29,06 46 22
16,44 32,32 26,15 51,43 25,84 41 1П
16,33 15,37 32,24 33,83 25,98 24,44 51,29 53,83 24,57 23,90 39^08 38 02
15,30 33,84 24,34 53,84 24,05 38 25
15,53 34,14 24.70 54,32 9,67 1") 38
15,82 33,59 25,16 53,45 9,67 15 3Q
9,33 39,90 14,84 63,49 5,85 9 31
9,14 39,66 14,53 63,1: 5,35 8 51
9,12 39,26 14,51 62,47 5,82 9 26
5,55 43,38 8,82 69,02 3,16 5 О9
5,52 43,37 8,78 69,01 3,09 4 93
2,96 46,41 4.71 73,84 1,75 2 79
2,99 46,38 4.76 73,80 1,75 2 79
1,31 46,07 2,08 73,30 0,75 1,20
1,31 45,72 2,09 72,64 0,80 1,28
0 47,89 0 76,21 0 0 Ni(NO3)2-6HaO
Выч.
п P и м e 4 a н и e- М. И. Анализ: Со_+—потенциометрическим титрованием феррицианидом кадия в аммиачной среде Ni2+ — весовым методом в виде диметилглиоксима. « m ч « л ячмлошиц среде, гц весовым